+ 
Ca 
“ DR 


| TRE LÉSRAE ; Ls 
FACULTY OF PHARMACY 
UNIVERSITY OF TORONTO 


FACUL TY OF Pr L5s RC" 
UNIVERSITY OF TORONTO 


Digitized by the Internet Archive 
in 2010 with funding from 
University of Ottawa 


htip://www.archive.org/details/histoirenaturell01guib 


HISTOIRE NATURELLE 


DES 


DROGUES SIMPLES. 


TOME PREMIER. 


Gn trouve chez le méme Eibraire. 


PHARMACOPÉE RAISONNÉE, ou Traité de pharmacie pratique et théo- 
rique , par N.-E. Henry el N. J.-B. G. GUIBOURT ; troisième édition, revue et 
considérablement augmentée, par N. J.-P. G. Guirourr, professeur à l'École 
de pharmacie, membre de l'Académie nationale de médecine. Paris, 1847, 
in-$ de $90 pages à deux colonnes, avec 22 planches. 8 fr. 


a 
Paris, — Imprimerie de L, MARTINET, rue Mignon, 2. 


Quatier de lEcole-d-Médecine 


HISTOIRE NATURELLE 


DES 


DROGUES SIMPLES 


OU 


COURS D'HISTOIRE NATURELLE 


Professé à l’École de Pharmacie de Paris 


PAR 


N. J.-B. G. GUIBOURT , 


Professeur titulsire à l'Ecole de pharmacie de Paris, membre de l’Académie nationale de médecine 


de l'Académie nationale des sciences et belles lettres de Rouen , ete. 


QUATRIEME EDITION, 
CORRIGÉE ET CONSIDÉRABLEMENT AUGMENTÉE , 
ACCOMPAGNEE 


Be plus de 609 figures intercalées dans le texte. 


TOME PREMIER. 


PARIS. 
CHEZ J.-P. BAILLIÈRE. 


LIBRAIRE DE L’'ACADÉMIE NATIONALE DE MÉDECINE, 
Rue de l'Ecole-de Médecine , 17. 
A Lovores, cuez H, BAILLIÈRE, 219, REGENT-STREET 


A MADRID, CHEZ CH. BAILLY-BAILLIÈRE, LIBRAIRE. 


119. 


Ed teur his COPECTTE Rbéaniié 
.TAIONLDS + A PM A T M2 
 Matausuair NRA END Lies as PPT CET... 
Burn, je mp h at Mporn | 
CPE LET RSST PTT aÉèrmmée : Fat Ath. à ni. 2 HUEÉ, pretu 
de Craie, sirinhes \ Mina, Parks S 


+ dire HAL HU Fué er 4 démaes 


CREETELI 22" A | 


| hrs où eme mndammmnt cruralt 400 si dti ANT 


eh de 


HUMAINE AMOT 


come ete de 


LE 
+ 


PTT su 
.4 at 44 CT 
DAPRArNE 28 


A M. THÉNARD,. 


MEMBRE DE L'INSTITUT DE FRANCE, 


CHANCELIER DE L'UNIVERSITÉ , ETC. 


HOMMAGE 


DE RESPECT ET DE RECONNAISSANCE, 


GUIBOURT. 


.1T# | rte #4 astaiaezn) Ki 


ADAMMON 


° * | = À 2: ‘ 
AOL ACONAR MU VÉPÉONIANE AO. 


# 


PRÉFACE. 


L'ouvrage dont je publie aujourd'hui la quatrième édition à paru 
pour la première fois en 1820, sous le titre d’Æistoire abrégée des 
Drogues simples. M formait alors deux volumes contenant ensemble 
863 pages. Sans avoir rien négligé des données scientifiques qui 
pouvaient éclairer sur les rapports naturels des substances, je dois 
avouer cependant que le principal mérite de cet ouvrage consistait 
dans l'exactitude des descriptions. Ainsi que je le disais alors, c'était 
une exposition des substances rangées méthodiquement dans un 
droguier, contenant, en fait de CORPS INORGANIQUES, les métaux ; 
leurs oxides, leurs sulfures, leurs chlorures , les acides, les sels, ete. ; 
comprenant les SUBSTANCES VÉGÉTALES rangées d’après leur simili- 
tude de parties ou de composition, telles que racines, bois, écorces, 
bulbes, bourgeons, feuilles, fleurs, fruits, cryptogames, excroissances, ” 
fécules, pâtes tinctoriales , sucs épaissis , produits sucrés, gonunes , 
jommes-résines, résines, baumes, huiles, etc.; contenant , enfin , les 
SUBSTANCES ANIMALES divisées en animaux entiers, parties solides, 
lumeurs ct sécrétions, huiles animales. Cet ordre était d’une grande 
simplicité, et tellement propre à faciliter la recherche d'une sub- 
stance , qu'on avait rarement besoin de recourir à la table; il a donc 


été suivi dans la seconde édition publiée en 1826, et dans la troi- 


VIII PRÉFACE. 


sième qui à paru en 1836. Seulement , dans cette dernière, les deux 
volumes contenaient 1472 pages, au lieu des 863 qui formaient la 
première. 

Cependant, dès l’année 1832, j'avais été appelé à professer l’his- 
toire naturelle à l’École de pharmacie de Paris, et là, dans un éta- 
blissement d'instruction publique, j'avais senti la nécessité de donner 
à mon enseignement un cadre plus étendu, appuyé sur les meilleures 
méthodes naturelles. D'ailleurs , M. Pelletier , auquel je succédais, 
avait fondé à l’École l’enseignement de la minéralogie, et je devais 
me faire un devoir de le continuer. Il en est résulté naturellement 
que j'ai donné une forme différente et une plus grande extension à 
cette partie de mon ouvrage, dont le premier volume tout entier 
forme aujourd'hui un traité succinct de minéralogie, suffisant pour 
donner aux élèves le désir d'entrer plus avant dans une science aussi 
attrayante pour ceux qui la cultivent qu'utile à la prospérité d’un 
pays. Ceux qui céderont à cet attrait trouveront le complément de 
connaissances nécessaires dans les ouvrages ex professo de M. Beu- 
dant et de M. Dufrénoy. 

Déjà, dans ma troisième édition, tout en conservant la disposi- 
tion adoptée pour les deux premières, j'avais indiqué, pour les mi- 
néraux , l’ordre que j'ai suivi dans celle-ci. Cet ordre est fondé sur 
une classification naturelle des corps simples, dont les premières 

” bases ont été posées par Ampère, mais à laquelle j'ai dû faire subir 
plusieurs modificationsrendues nécessaires par les progrès incessants 
de la chimie. Au tableau que j'ai donné de cette classification , j'ai 
ajouté une colonne de multiplicateurs moléculaires, sur laquelle j'ap- - 

_ pelle l'attention des chimistes et des minéralogistes, à cause de la 
facilité avec laquelle, par le moyen de ces multiplicateurs, on opère 
la conversion des poids fournis par une analyse en nombres molé- 
culaires. Cette facilité, jointe à une plus grande exactitude dans les 
résultats, m'a permis de calculer de nouveau la plupart des for- 
mules admises par les minéraux , et j'ai pu en rectifier un certain 
nombre. | 

Avec le second volume commencent les végétaux. Après quelques 


notions élémentaires sur les parties dont ils se composent, je fais 


PRÉFACE. IX 


l'exposition du système de Linné, de la méthode de Jussieu et de 
celle de De Candolle que j'ai suivie en réalité, tout en la commen- 
çant par les acotylédonées , à l'exemple du plus grand nombre des 
botanistes modernes. Dans cette partie, comme dans la première , 
sans avoir la prétention déplacée de remplacer par un seul ouvrage 
les ouvrages spéciaux des hommes les plus compétents, tels que 
De Candolle, de Jussieu et Richard, j'ai cependant exposé, pour 
chaque famille : 

Ses caractères principaux ; 

Sa division, lorsqu’elle a lieu , en sous-familles ou en tribus : 

Ses propriétés générales, médicinales, alimentaires ou vénéneuses. 
et les exceptions qui peuvent s’y trouver ; 

Enfin, ses produits utiles, dont le nombre, augmenté de tous 
ceux que le commerce m'a procurés ou qui m'ont été bénévolement 
donnés, de France , d'Allemagne , d'Angleterre ou d'Amérique, est 
au moins double de ceux que j'ai précédemment décrits. 

Le deuxième volume contient les végétaux acotylédonés, les mo- 
nocotylédonés et les deux premières classes de dicotylédonés. Le 
troisième volume comprend les dicotylédones caliciflores et thala- 
miflores , qui égalent presque en nombræet en importance les vé- 
gétaux des six premières classes ; il contient enfin les animaux ou 
leurs produits utiles, précédés de l'exposition de la classification 
de Cuvier et rangés suivant cette classification. 

De nombreuses figures ont été jointes au texte de l’ouvrage : le 
premier volume en contient 233 pour les formes dominantes des 
principaux minéraux ; le deuxième volume, 231 pour les végétaux 
et pour leurs parties ; le troisième volume n’en contient pas moins. 
Beaucoup de ces figures se rapportant aux plantes ou aux animaux, 
ont été choisies parmi les meilleures dans les nombreuses iconogra- 
phies que nous possédons ; un grandnombre d’autres sont originales, 
principalement celles qui appartiennent à des drogues officinales qui 
demandent à être distinguées d’autres plus ou moins semblables , 
ou qui se rapportent à quelques substances rares, qu’une simple 
description , si parfaite qu’elle fût, n'aurait pu faire suffisamment 


X PRÉFACE. 


connaitre. Toutes ces figures ont été dessinées par M. Chazal , pro- 
fesseur de dessin au Muséum d'histoire naturelle, avec le soin et 
l'exactitude qu'on lui connait, et ont été gravées sous sa direction. 
Il eût sans doute été à désirer que toutes les plantes et drogues 
simples eussent été ainsi représentées ; mais le prix de l'ouvrage 
en eùt été trop augmenté , et c’est un devoir pour un éditeur de ne 
pas mettre un livre hors de la portée de ceux à qui il peut être 


utile. 


ORDRE DES MATIERES 
DU TOME PREMIER. 

Pages 
LEON 0 RL PR RE NE sh 1e 1 
PRENIPRE PARTIE. MinénAsocie ._… : . .» . 01080) di : . 30 
ncteres des EIMÉTAUXS 2. 0. 2 0. : NPA AMEN — ibid. 
Formes CrHÉAINnes. 2 Me" ue LE 41 
Pesanteur spécifique. . . . . : . . . - . 63 
Caractères chimiques. . . : . . 78 
CHASSLFICATION MINÉRALOGIQUE.. 0 2... cul: 82 
anne GSM. 2 22 2. . . .). sie rt El 95 
ER  AONM POTTER ENS ee se Cu 103 
IG AT DONNE EM Ps A MSIE UE AE 105 
AID AMANt ER ME ets 2 LHENTIÉE il. 
+ LÔN Graphitesens, ELU UNE EURE 109 
—— Hotillérsæs de Prato m0 MA Pre TEE 113 
LS Taie. nine dotées 2attiotira ER 417 
= BNUME . : . Senlis Ent, 2 E 4125 
A SUCCUT, | BCE à à à  NORNONTTE CNOURER 128 
M dinsouTes: Le TUTO SRE Are SSCRORE ME 432 
Mlénumaelntiellitesses seurirs 60 Lendtulr niet . ARR PÉueE 139 
nn de Darsenie.. = . . . . . . |... sde A41 
EE D ARDMPINS 2 0 On ee do «ae el 0e 147 
RE EN CAMP ME RSS rte @ en 154 
Te NOEL Me a ee do ER Cet 160 
UE PARBRE À ds à à 168 
D MERE An 182 
— du plomb . .. 187 
BIS. 20 0 SENIOR 206 
ne Le Ein: 204 Re AR ET ER. 210 
Tantale, niobium, pélopium. . . . . . . .. 247 
A ne en ef 2 ST ASE . 249 
— du molybdène et du chrôme. . . . . . . . , . + .. 722 
— AE FAO. 1  :. ,  . . 22% 
CHR CE PS TR Si LV et cout BTE 
— du nick” . 254 
—. du: cobalé: 4: "1 Berthe ht oi ‘à. FRE 262 
— du féniamils Anita, TL ONE EC ONNONTEs R22 268 
7. dd MAR ANÈSeL neav:2 208 MM 308 
— düjebrinnu 20 215 Eu) de A \ 321 
EE sd 1 5 0 NÉ SRE 5. le. Se ORNE 325 
Éd Em" NL OR ET 328 
an de laine" 0) L'ART: EC OUR 201 
—#4Gymophane . . 10108 AR pe RTE 32 
— .Fuclase..k.i. . "CRE, Ji 335 
— Emeraude, etc: :1,:2 OR. lle Lot 336 


we 


XIT 


Sites (1 you le be me LR SR 


GNT TIC: CORRE S cT AT 


Cie + eu. « 


#00 at ei 


Dot Nesle Detis loin 


» Te. ete cette loi ee eos 


Ars dete serie ee Re or 


». \eUeiNe de als ge el RC 


NV ete, 1e te) le, Ju Fe Mir) 2e 


ttc AC ft RS. YO CT TUIC-RP OS COM 


ORDRE DES MATIÈRES. 
Famille de l'aluminium. . . . . .. 
= OCOMRANE .# . . . 
—(4\Mellite.. © 00 
2 Topaze "AE 
—_MOrendts. en 1e 
—  Tourmalines. . . . 
—  Argiles, etc. . . . 
Hamel tu ZINC. 0 Un. 
— du cadmium. . ALT 
— du magnésium. . . . .. 
—  Spinelle. . . . .. 
= PÉIUOLS Me 
—  Talcet stéatite. , . 
—  Chlorite, etc.. .. 
famille ducalcume 
—  Silicates calcifères.. 
Famille du strontium. . . . . . . . 
Se  du-barium...s. 2 mr 
dim. + = : 22 à + © 
ES OÙ SOUIUM. 2 +» ee 
— du potassium. . . . . . . . 
—  Silicates alcalifères. . 
Famille de l'ammonium. . . . . .. 
Minéraux mélangés ou roches. . . . 
DEL EAU.: 5 + SUR + 2 5 ie à 


Eaux minérales. . . 


ERRATUM. 


Page 94, ligne 7: au lieu de ou Ca?Si, lisez ou Caë Si. 


; HISTOIRE NATURELLE 


DES 


DROGUES SIMPLES. 


INTRODUCTION. 


L'HISTOIRE NATURELLE PHARMACEUTIQUE est une science qui nous 
apprend à connaître l’origine et les caractères distinctifs des corps qui 
sont employés par les pharmaciens et qui forment le sujet ou la matière 
de leurs opérations. Elle diffère de l’histoire naturelle générale en ce 
que celle-ci embrasse la description de tous les êtres, tels qu’on les 
trouve dans la nature, tandis que la première peut se borner à étudier 
ceux qui sont appliqués à la guérison des maladies, et comprend en outre 
la description de leurs parties ou produits utiles, qui nous sont fournis 
par le commerce. 


EXEMPLES 
d'êtres naturels. de parties ou produits utiles. 
{ 
Bi-oxyde de manganèse , Litharge, 
Scolopendre , Quinquina gris, 
Bourrache , Gomme adraganthe, 
Pavots, Opium, 
Sangsues, Miel, 
Cantharides. Cire jaune. 


Il résulte de ce qui précède que l'histoire naturelle pharmaceutique 
üre , sans aucun doute , ses principales connaissances des trois branches 
de l’histoire naturelle générale, qui sont la Wenéralogie, la Botanique 
et la Zoologie ; mais qu’elle emprunte aussi des indications très utiles et 
très nombreuses à la science du commercant et du droguiste. C’est une 
étude qui, pour être mixte et variée comme les corps qui en sont l’objet, 
n’en est pas moins indispensable au pharmacien. Sans elle, en effet, il 
risquerait de compromettre journellement la vie des hommes, soit en 
recevant et délivrant une substance pour une autre, soit en remplaçant 


une bonne drogue simple , sur l'efficacité de laquelle le médecin est en 
 Ê 1 


2 INTRODUCTION. 


droit de compter, par une sorte inférieure ou de vertu nulle. C’est ce 
qui arriverait infailliblement si le pharmacien délivrait, par exemple, 


Conyze squarreuse pour Digitale, 
Angusture fausse — Angusture vraie, 
Quinquina carthagène —  Quinquina calisaya, 


Opium d'Egypte =  Opiumde Smyrné, 


ou Opium faux | 
Redoul —  Séné, 
ete; etc. 


Les corps naturels qui, par eux-mêmes ou par leurs produits, nous 
fournissent tous les médicaments que nous employons, ont été, pres- 
que de tout temps, partagés en trois grandes divisions auxquelles on a 
donné le nom de règnes. Ce sont les règnes menéral, végétal et animal. 
Linné à exprimé d’une manière aussi heureuse que laconique ce qui les 
distingue principalement ; il a dit : /es minéraux croissent ; les végé- 
taux croissent et vivent ; Les animaux croissent , vivent et sentent. 

On peut remarquer cependant à l'égard de cette ancienne division 
que, depuis que la chimie nous a fait connaître l'existence de plusieurs 
corps (air, acide carbonique, hydrogène carburé) qui n’appartiennent 
à aucun des deux derniers règnes, et qu’il serait difficile de conserver 
dans le premier, en lui conservant son nom ; depuis, surtout , qu’on a 
mieux apprécié la distance infinie qui sépare la matière inerte de la ma- 
tière vivante, comparativement à celle que l’on observe entre les deux 
classes d'êtres vivants , on a été porté à changer la première division , et 
à ne plus distinguer que deux grands règnes dans la nature : le régne 
inorganique et le règne organique. 

Le règne inorganique comprend tous les corps qui ne sont soumis 
dans leur structure , leur durée et leurs autres qualités, qu’aux lois gé- 
nérales de la matière agrégée , telles que l’éfendue , la porosité, l'i- 
nertie, la pesanteur, et aux lois de l’affinité chimique. Ce règne 
comprend les #inéraux, Veau , l'air et les autres fluides aériformes na- 
turels. à 

Le règne organique renferme tous les corps doués d’une structure 
autre que celle qui résulte des lois générales de la matière, ou qui sont 
formés de parties distinctes et agissantes nommées organes , dont le but 
commun et l'effet sont l'entretien de la vie. Ce règne comprend les vé- 
gétaux et les animaux. 

Voici d’ailleurs les principaux caractères qui différencient ces deux 
grands règnes. 

Les corps inorganiques sont formés de particules toutes semblables 
entre elles , jointes par simple ?uxfaposition, en vertu de la force d'at- 


INTRODUCTION. 3 


traction universellement répandue, et pouvant se réunir, toutes les fois 
qu’elles se trouvent en contact: Ces corps peuvent, à la rigueur, avoir 
une croissance et une durée indéfinies ; el si une cause extérieure vient 
à séparer leurs parties, chacune d'elles , considérée isolément , sera en- 
core un corps complet, existant de la même manière que le tout pri- 
mitif. 

Les corps organisés, au contraire, Sont formés de parties hétéro- 
gènes , qui ne peuvent se réunir ou s’accroître qué par un travail inté- 
rieur nommé ?#fus-susceplion, et qui, séparées, ne peuvent vivre ou éxs- 
ter de la même manière que le tout qu'elles formaient par leur réunion. 
Ces corps ne peuvent naître que d'individus préexistants et semblables 
à eux ; ne erorssent qu’autant que le permet le développement des or- 
ganes dont ils sont formés, et ne peuvent vivre indéfiniment ; car ces 
organes, après avoir atteint leur plus grand développement, ne tardent 
pas à dépérir, D'abord leurs fonctions s’affaiblissent, bientôt elles cessent 
entièrement , et l'individu n'existe plus. 

Eclaircissons ces différentes propositions par quelques exemples. 

J'ai dit que les corps inorganiques étaient formés de parties similai- 
res, jointes par simple juxtaposition. Prenons une eau terrestre sa- 
turée d’acide carbonique et contenant du carbonate de chaux en 
dissolution. Cette eau , en coulant à l'air libre, perd son acide et le car- 
bonate calcaire se précipite. Mais, en se déposant , les petites particules 
de ce sel, qui sont déjà toutes du carbonate de chaux, ou qui sont si- 
milaires et qui ont une forme déterminée , bien qu’elle | échappe à nos 
sens par sa petitesse , ces particules, dis-je, se juxtaposent par certaines 
faces, adhèrent entre elles , et forment des masses dont l’accroissement 
n'aura d'autre borne que celle de la cause qui les produit. N'est-ce pas 
ainsi que s’est formée, à Clermont du Puy-de-Dôme, cette masse énorme 
de dépôt calcaire , nommée le Pont de Saint-Allyre, qui n'a pas moins 
de 80 mètres de longueur, sur une hauteur de 6 à 7 mètres ? ou bien 
ces belles et grandes stalactites formées dans les grottes d’Antiparos, 
l’une des îles grecques, par l'infiltration des eaux calcaires qui y tom- 
bent goutte à goutte ? 

Au contraire des minéraux , les corps organisés, par exemple les vé- 
gétaux, sont formés de particules hétérogènes qu'ils puisent dans la 
terre et dans l’air, et qui sont principalement de l’eau, de l'acide carbo- 
nique, de l'oxygène, de l'azote, et quelques oxydes ou sels métalliques 
(les animaux ajoutent à ces substances premières celles qu’ils prennent 
à des êtres déjà organisés). Mais jamais ces divers éléments juxtaposés, 
et soumis à la seule influence des forces qui régissent la nature inorga- 
nique, ne pourront former un végétal où un anèmul. I faut qu’il existe 
un noyau primitif où embryon, pourvu en lui-même d’une force en 


h INTRODUCTION. 


core inconnue, nommée force vitale, qui lui donne le pouvoir d'attirer 
dans son intérieur, d’absorber et de combiner de mille manières les 
éléments qu'il puise au dehors, pour en former du /igneuxr, de la 
gomme , de la matière verte , des feuilles, des fleurs, des fruits, ou 
bien de la bile , du sang , de la chair musculaire et des os. 

Les minéraux peuvent croître indéfiniment, c'est-à-dire, au moins, 
tant que les circonstances de leur formation ne changent pas. J'en ci- 
terai encore pour exemple le pont de Saint-Allyre , qui n’a cessé de s’ac- 
croître que lorsqu'une circonstance fortuite eut changé le cours de l’eau 
qui lui a donné naissance. Dans les êtres organisés , la croissance est 
limitée, au contraire, sans que les conditions premières paraissent 
changées. Prenons, par exemple, un végétal en germination , fixé au 
sol, et qui sera entouré toute sa vie des mêmes sucs nourriciers de la 
terre et des mêmes circonstances atmosphériques : pourquoi ce végétal 
s'arrêtera-t-il tantôt à la hauteur de quelques centimètres, et tantôt 
parviendra-t-il à celle de 10, 20, 30, 50 mètres, suivant son espèce, 
comme si l'arbre , l'herbe, et l’on peut en dire autant du jeune animal, 
avaient autour d’eux un espace limité par une enveloppe invisible, 
qu'ils sont tenus de remplir, sans pouvoir la dépasser ? 

Les corps inorganiques peuvent avoir une durée indéfinie, à moins 
que des causes extérieures ne viennent s'opposer à leur conservation. 
Tel est le fe/dspath, composé minéral contemporain de la première soli- 
dificatiou du globe , qui fait partie du granite et des autres roches pri- 
mitives ; qui dure, par conséquent, depuis un nombre incommensu- 
rable de siècles, et qui ne se détruit que lorsque l’eau, jointe à des 
forces électriques qui, dans des circonstances peu connues , se dévelop- 
pent entre les minéraux, parvient à en dissocier les éléments. Alors, 
mais seulement alors, le feldspath, qui peut être considéré comme un 
silicate double d'alumine et de potasse, perd toute sa potasse et une 
certaine quantité de silice , et se convertit en un silicate d’alumine hy- 
draté , qui est le kaolin. 

Par opposition aux Corps inorganiques, les êtres organisés n’ont 
qu'une durée limitée, passé laquelle ils ne peuvent plus vivre. Alors 
leurs éléments se dissocient et rentrent sous l'empire des lois de la nature 
inorganique. 1l est vrai qu'un certain nombre d’animaux et plusieurs 
grands végétaux peuvent avoir une durée considérable. Les carpes, par 
exemple, peuvent vivre deux ou trois cents ans, et on a vu, dans les 
forêts du Liban, des cèdres et des chênes tellement gros, qu’en calculant 
leur durée par le diamètre de leur tronc, on ne pouvait pas leur accor- 
der moins de neuf à dix siècles d'existence. Il existe aussi à Ténériffe , 
une des îles Canaries, un dragonnier {Dracæna draco) dont le tronc a 
15 mètres de circonférence à sa base, et dont l’âge paraît être de qua- 


INTRODUCTION. 5 
torze ou quinze cents ans. Enfin, on voit encore sur l’Etna, en Sicile, 
les débris d’un châtaignier, dont le tronc, à la fin du siècle dernier , 
n'avait pas moins de 52 mètres de circonférence, et dont on estime la 
durée à quatre mille ans. 

Ces exemples sembleraient montrer que les êtres organisés peuvent 
quelquefois avoir autant de durée que les corps inorganiques, mais ils 
ont plus d'apparence que de réalité. 

Les corps inorganiques peuvent bien réellement avoir une durée in- 
définie, et si l’un de ces corps, le granite, par exemple, s’est formé avant 
presque tous les autres minéraux, et bien auparavant tous les végétaux 
et les animaux ; à partir de l’instant de sa formation, et depuis un temps 
véritablement incalculable, c’est bien la même matière qui existe sans 
aucune espèce de modification. Mais dans les végétaux et dans les ani- 
maux, /a mafière se renouvelle sans cesse par celle qu’ils tirent de l’air, 
de la terre ou de leurs aliments : cette matière remplace celle qui s’en 
échappe continuellement par exhalafion, exsudation, respiration ou 
sécrétion ; de telle sorte que la matière dont ils se composent aujour- 
d’hui n’est pas celle qui les constituait hier, et que, au bout d’un cer- 
tain temps, ils ne conservent plus rien de la substance qui les avait 
formés à une époque antérieure. 

Il ya plus, non seulement la matière se renouvelle, mais l'individu 
lui-même peut être supposé ne plus exister. Ce châtaignier de l’Etna, 
que je citais tout à l’heure, dont le tronc a 52 mètres de circonférence, 
laisse au milieu un espace vide si considérable qu’on y a construit une 
maison avec ses dépendances, et un four pour faire sécher les fruits 
mêmes qu’on y récolte. Or, un arbre dicotylédone pouvant être consi- 
déré comme une réunion d'individus qui naissent chaque année les uns 
des autres, en s'appliquant à l'extérieur de leurs devanciers, il en résulte 
que l'arbre d'aujourd'hui est formé par la soudure des individus an- 
nuels les plus nouveaux, et que les milliers d'individus antérieurs, qui 
occupaient le centre de l'arbre, ont été rendus aux éléments où va se 
confondre tout ce qui a vécu sur la terre. 

Il est à peine nécessaire que je revienne sur la différence qui ressort 
de la division mécanique, lorsqu’on l’applique aux corps inorganiques et 
aux êtres organisés. Les premiers, divisés ou afténués autant que l'on 
pourra, ne changeront pas de nature, et chacune de leurs particules 
existera toujours de la même manière que le tout. Les seconds, divisés 
suffisamment, perdront toujours la vie, ne constitueront plus ni un ani- 
mal ni un végétal, et n’offriront qu’une matiere morte, propre à subir 
toutes les modifications que les agents chimiques viendront lui imposer. 

Si nous comparons maintenant les deux classes d'êtres organisés, ou 
les végétaux et les animaux, nous y verrons aussi des distinctions mar- 


6 INTROBUCTION. 

quées, mais d’un ordre inférieur à celles que nous avons signalées entre 
les corps organisés et non organisés, et qui ne seront, pour ainsi dire, 
que des modifications de la même manière d'exister. 

Les végétaux, qui sont ceux de ces êtres dont l’organisation est la 
plus simple, sont dépourvus de sensibilité et de la faculté de se mouvoir 
volontairement. D'après cela, ne pouxant aller chercher leur nourriture, 
ils doivent se nourrir et se nourrissent , en effet, de substances wniver- 
sellement répandues, inertes et déjà très divisées : tels sont l’eau, 
l'air et les corps qui peuvent s’y trouver dissous. | 

Ils n'ont pas de cavité pour recevoir leurs aliments, et l'absorption 
de leur nourriture paraît se faire par tous les points de leur surface. 
Enfin, w’ayant pas d'estomac, ils peuvent être souvent partagés en plu- 
sieurs individus, et peuvent se propager par boutures. . 

Les animaux ont la faculté de se mouvoir selon leur volonté, et, par 
suite, celle de chercher leur nourriture. Alors cette nourriture peut être 
plus diversifiée et moins abondamment répandue. Devant chercher leur 
nourriture, et pouvant rester un certain temps sans trouver celle qui leur 
est propre, il faut aux animaux une cavité pour déposer celle qu'ils 
prennent, et qui leur serve comme de magasin : cette cavité est leur 
estomac , et c’est vers lui que sont dirigés leurs vaisseaux absorbants. 
Enfin de ce que leur centre de nutrition est unique, ils ne peuvent être 
divisés en plusieurs individus. A la vérité, cependant, quelques animaux 
des classes les plus inférieures paraissent pouvoir se diviser ; mais c’est 
qu'ils ont plusieurs centres de nutrition, ou plutôt c’est parce qu'ils sont 
formés de plusieurs animaux réunis et vivant en commun, d’une ma- 
nière analogue à celle des végétaux. 

En résumé, on a établi une première grande division entre tous les 
corps de la nature, savoir, le régne inorganique, comprenant princi- 
palement les minéraux , et le règne organique , formé des végétaux et 
des animaux. 

Les minéraux, les végétaux et les animaux, considérés sous le rapport 
de leurs produits utiles à l’art de guérir, forment l’objet de la science 
que nous avons nommée précédemment l’Aistoire naturelle pharmaceu- 
tique. 

Mais avant de commencer la description particulière des corps natu- 
rels, il ne sera pas inutile d'expliquer comment ces corps, dont je 
viens de présenter les caractères généraux, ne se sont pas toujours 
trouvés dans les mêmes conditions d'existence ; comment le monde qui 
les contient a revêtu successivement différentes formes propres à la 
production de certains êtres, contraires à la vie de beaucoup d’autres : 
de telle sorte que la Terre ct ses attributs ont continuellement varié 
avant d'arriver à l’état actuel qui, bien que plus stable que ceux qui 


INTRODUCTION. 7 


l'ont précédé , et durant déjà depuis un grand nombre de siècles, 
pourra cependant faire place à d’autres conditions , par suite de la suc- 
cession des temps. 

Il convient d'établir d’abord l'exactitude du fait qui vient d'être 
énoncé , que le globe n’a pas toujours été ce qu’il est aujourd’hui. Pour 
se convaincre de cette vérité, il suffit de creuser la terre ou d’examiner 
la coupe des terrains que différentes exploitations ont mis à découvert. 
En étudiant alors la disposition des parties dont le sol se compose, on 
voit qu’il est généralement formé, surtout dans sa partie superficielle, 
de couches superposées dont chacune renferme des débris de corps 
organisés. Or, ces débris varient de nature avec le nombre et la profon- 
deur des couches : provenant d’abord de végétaux et d'animaux sem- 
blables à ceux qui existent à présent, on les voit s’en éloigner à mesure 
que l’on s'enfonce dans la masse du globe. Après ceux de même espèce, 
on en trouve d’autres qu’on ne peut rapprocher de ceux du monde 
actuel que par les caractères plus généraux qui constituent les ordres 
ou les familles ; puis ils forment des ordres différents, ou ne montrent 
plus que des rapports de classes; enfin ces classes elles-mêmes man- 
quent, et telle classe, par exemple celle des dicotylédones, qui com- 

rend la plus grande partie des végétaux actuels , disparaît dans les 
anciennes couches dn globe, et par conséquent n’existait pas lorsque 
ces couches ont été formées. On en peut dire autant des mammifères, 
qui constituent aujourd’hui la classe la plus élevée des animaux verté- 
brés : aucun mammifère n’existe dans les profondeurs de la terre; on 
n'y trouve que des reptiles et des poissons marins, puis des mollusques, 
Enfin , en creusant toujours , on arrive à des assises encore nombreuses 
et puissantes, dans lesquelles on n’observe aucune trace d’être organisé. 
Ainsi l'observation des stratifications du globe montre la vérité du fait 
qui se trouve énoncé plus haut : savoir que la Terre a présenté autre- 
fois une physionomie toute différente de celle qu’elle nous offre aujour- 
d'hui ; et nous voyons, de plus, qu’elle a pu exister pendant une longue 
suite de temps avant qu'aucun être organisé, végétal ou animal, soit 
yenu en animer la surface. 

Un fait en apparence étranger aux deux précédents, s’y rattache 
cependant de la manière la plus heureuse, et conduit à en trouver une 
explication très plausible. C’est que la Terre possède dans son intérieur 
une chaleur considérable, bien supérieure à celle qui peut lui être 
communiquée par le soleil, et qui d’ailleurs croît avec la profondeur ; 
tandis que si elle était le résultat de l’action solaire, elle serait plus 
forte à la surface, ou du moins, en supposant qu'elle ait eu le temps 
de se mettre en équilibre, serait sensiblement égale dans toute la masse, 

Mais il n'en est pas ainsi : toutes les expériences qui ont été faites 


(e) INTRODUCTION. 


dans ces derniers temps sur la température des mines et sur les eaux 
des puits artésiens, ont prouvé que la température de la Terre croît 
avec la profondeur. A la vérité la progression n’est pas la même partout, 
et elle éprouve même d'assez grandes variations; ce qui est cause que 
tandis que Fourier estimait l'augmentation moyenne de température à 
1 degré pour 32 mètres de profondeur, M. Cordier lui donne 1 degré 
pour 25 mètres. En admettant la première donnée, qui est la plus faible 
et la plus appropriée aussi à la température devenue à peu près station- 
naire du globe (1), il en résulte encore qu’à une profondeur de 
3200 mètres ( deux tiers de lieue) l’eau devrait bouillir et se vapori- 
ser, si d’ailleurs , ainsi que j'en ai fait la remarque ( Ann. de chim. et 
phys., t XLVII, p. 42), la haute pression à laquelle elle se trouve 
soumise ne la maintenait à l’état liquide. A la profondeur de 3520 mè- 
tres (7 neuvièmes de lieue) , le soufre serait liquide ; le plomb le serait 
à 8320 mètres (2 lieues), et le fer à A0000 mètres (ou à 9 lieues). 
En suivant ainsi les degrés de fusibilité des substances connues, on voit 
qu'il n’en est aucune qui pût rester solide à la profondeur de 20 ou 
25 lieues. La Terre est donc un globe de matière fondue , d’une tempé- 
rature intérieure qui dépasse tout ce que nous pouvons produire et 
imaginer , et dont la surface seule, en se refroïdissant par le rayonne- 
ment dans l’espace , s’est condensée en une croûte solide sur laquelle 
nous marchons, et qui forme à peine un cinquante-septième de son 
rayon. 

Faut-il s'étonner, d’après cela, des ondulations et des secousses que 
cette croûte éprouve, des ouvertures qui s’v forment, et des matières en 
état de fusion ignée qu’elle déverse au dehors, lorsque l’eau , que sa 
volatilité a placée beaucoup plus haut, parvient cependant, par voie d’in- 
tration, jusqu'aux couches incandescentes ? Alors, en effet, doit se 
développer une action chimique des plus intenses , dont les produits 
gazeux, joints à l’eau vaporisée, soulèvent et déchirent les parties les 
moins résistantes de cette enveloppe solide. | 

La terre a donc été d’abord un globe en pleine fusion ignée. C’est 
déjà beaucoup d'être remonté jusque-là ; mais l'homme a voulu passer 
outre, et s’est demandé d’où elle venait et comment elle avait été pro- 
duite. Buffon, qui a soutenu , un des premiers, la fluidité ignée de la 
terre, a supposé qu’elle résultait d’une portion de Ja matière du soleil, 
détachée par le choc d’un astre errant. 

M. Boubée, lui, considérant que la masse de toutes les planètes 


(4) Cette évaluation de Fourier a été justifiée par les expériences faites lors 
du percement du puits de l’abattoir de Grenelle à Paris. Ces expériences ont 
donné 1 degré d’élévation de température pour 31 metres de profondeur. 


INTRODUCTION. 9 
réunies ne forme pas la 8000: partie de celle du soleil (1), et que toutes 
se meuvent autour de cet astre dans un même sens (d’occident en 
orient ) et à peu près dans le même plan , suppose que toutes les planètes 
sont sorties en même temps du soleil, par une sorte d’éruption ou de 

‘déjection fondue et incandescente, qui s’est divisée dans l’espace en 
plusieurs masses, lesquelles ont continué de tourner d’après leur impul- 
sion première. | 

Ces opinions et d’autres plus ou moins analogues, que l’on pourrait 
émettre, peuvent avoir quelque probabilité; mais il suffit de les avoir 
énoncées, et nous devons nous attacher à des faits plus positifs. Or, 
nous en avous plusieurs à développer qui sont une conséquence forcée 
de l’état igné primitif du globe, et qui s’accordent merveilleusement 
avec ce qu'on observe aujourd’hui dans le sein de la terre. 

Lorsque le globe était en état de fusion, il est évident que l’eau ne 
pouvait pas exister à sa surface, et qu’elle faisait tout entière partie 
de son atmosphère, avec le soufre, le mercure et quelques autres 
des corps les plus volatils ; non pas avec tous, car un grand nombre 
de corps qui se volatiliseraient aujourd’hui, si on pouvait les sou- 
mettre isolément à la chaleur primitive , étaient alors maintenus à 
l’état liquide en raison de l'énorme pression exercée par l'atmosphère, 
et exercaient les uns sur les autres une action chimique qu’il nous est 
difficile d'imaginer. L'atmosphère devait être immense , peu perméable 
à la lumière solaire, et /unuineuse, soit par eHe-même, soit en réflé- 
chissant les rayons solaires. Elle devait ressembler , vue du dehors, à 
l'atmosphère lumineuse des comètes, et peut-être les comètes ne sont- 
elles que des planètes moins anciennement détachées d’un soleil et non 
encore refroidies. 

Quoi qu'il en soit, il est évident, car ici les conséquences sont tou- 
jours rigoureuses , qu'il ne pouvait y avoir à cette époque sur la terre 
ni végétaux, ni animaux, ni rien qui leur ressemblât. 

Mais le globe, en roulant dans l’espace, perdit continuellement une 
partie de son calorique ; il vint un moment où sa surface dut commen- 
cer à se solidifier , et si l’on remarque qu’à ce moment , l’eau était bien 
loin encore de pouvoir se condenser à l’état liquide, on concevra qu’une 
certaine épaisseur de terrains se soit formée hors de toute influence de 
l'eau, et que ces terrains doivent offrir, non la disposition stratifiée des 
dépôts formés au milieu d’un liquide aqueux, mais la structure massive 
et cristalline des corps qui , après avoir éprouvé la fusion ignée, se sont 
lentement solidifiés. Telle est la manière dont se sont formés le marbre 


(4) Ce rapport ne se trouve pas sensiblement changé par la masse de la 
nouvelle planète si admirablement découverte par M. Leverrier. 


10 INTRODUCTION. 

saccharoide, le micaschiste , le gneïss, le granite et les autres roches 
qui composent les terrains que tous les géologues ont dotés du surnom 

de primitifs. C'est au milieu de ces terrains, dans les fentes ou cre- 

vasses qui s’y sont formées par le retrait de la matière solidifiée , que 

se sont sublimées ou condensées la plupart des substances métalliques ,” 
et beaucoup de composés siliceux , tous cristallisés par suite de fusion 
ignée ({ourmaline, topaze, hyacinthe, améthyste, cristal de roche , etc.). 

On n’y trouve aucune trace d’être organisé, et cela doit être, puisqu'il 

n'y avait pas encore d’eau à la surface, Toute celte période peut être 

considérée comme formant la première époque de la durée du globe 

terrestre. 

La seconde époque commence avec la condensation de l’eau , con- 
densation qui a dû se faire bien avant que la surface du globe fût 
refroidie à 100 degrés, à cause de la pression encore très grande de 
l'atmosphère ; et cette eau, en raison de sa température et de la pres- 
sion, devait exercer une action dissolvante énergique sur beaucoup de 
corps qui s’y montrent insolubles aujourd’hui. Ces substances, en se 
déposant ensuite avec les débris atténués des terrains primitifs , ont 
formé des roches qui , recouvertes par d’autres et soumises de nouveau 
à l’action de la chaleur centrale, paraissent tenir à la fois de la disposi- 
tion stratifiée des matières de sédiment et de la structure cristalline des 
corps fondus ou ramollis par le calorique; aussi a-t-on affecté à l’en- 
semble de ces roches le nom de ferrains intermédiaires ou de transi- 
tion. On y trouve entre autres les phyllades, les stéaschistes, le schiste 
ardoise et le schiste novaculaire où pierre à rasoir. 

Malgré la pression et l’impureté de l'atmosphère, malgré la tempéra- 
ture élevée de l’eau et la quantité de composés minéraux qu'elle tenait 
en dissolution, il est remarquable que presque aussitôt que ce fluide se 
fut condensé sur la terre, des êtres organisés s’y sont montrés. Mais il 
est facile de comprendre que les circonstances au milieu desquelles ils 
vivaient étant très différentes de celles d'aujourd'hui , ces êtres devaient 
être fort différents de ceux que nous voyons. Il est remarquable aussi 
que ces premiers êtres organisés appartenaient tous aux classes les plus 
simples des animaux marins et des végétaux. Ainsi, pour les animaux, 
c’étaient des frilobites (genre de crustacés propre à ces anciens ter- 
rains), des mollusques et des zoophytes; et pour les végétaux, c'étaient 
des prèles, des fougères et des lycopodiacées, accompagnées seulement 
de quelques monocotylédones phanérogames. Ce sont ces plantes, toutes 
remarquables par leur taille gigantesque, et couvrant avec profusion 
tous les points du globe qui sortaient de l’eau, comme des îles éparses 
au milieu d’un vaste océan , ce sont ces plantes dont le défritus enfoui 
dans la terre , et soumis ensuite à l’action de la chaleur centrale et d’une 


INTRODUCTION. 11 
forte pression , a formé la houi/le ou charbon de terre, que l'on trouve 
répandu dans les terrains de cette époque ; car, suivant une remarque 
de M. Adolphe Brongniart, à l’évidence de laquelle il est difficile de se 
refuser , excepté le diamant et le graphite peut-être, qui appartiennent 
aux terrains primitifs , tout le charbon que l’on trouve aujourd'hui dans 
la terre existait d’abord dans l'atmosphère à l’état d'acide carbonique, 
d'où il a été soustrait par les végétaux. Et même la prédominance de cet 
acide dans l'atmosphère , jointe à une chaleur humide et constante, 
permet d'expliquer le prodigieux développement du règne végétal à 
cette ancienne époque ; tandis qu’au contraire les animaux , et surtout 
les animaux à sang chaud, n'auraient pu y vivre, s’ils eussent été créés. 
Alors, aussi, le sol était loin d’être accidenté comme il l’est aujourd’hui, 
sa surface n’offrait d’autres inégalités que celles causées par le flux et le 
reflux de la matière intérieure liquide , ou celles résultant de la pression 
exercée sur celte même matière par le resserrement de la croûte super- 
ficielle. En effet, cette pression était cause que la matière liquide soule- 
vait les endroits les plus faibles de la croûte , et se faisait jour au dehors, 
en produisant des épanchements qui couvraient les parties précédemment 
solidifiées. C'étaient déjà, si l’on veut, des éruptions volcaniques ; mais 
des éruptions dépourvues de flamme , de fumée et de cet appareil for- 
midable de phénomènes qui caractérisent les volcans d'aujourd'hui. 

A partir de cette époque, l'atmosphère perdit chaque jour de sa hau- 
teur et de sa pression. Elle devenait également plus translucide, et la lu- 
mière solaire , en pénétrant jusqu'à la surface du globe, y exerça une 
plus grande influence et y amena linégalité des saisons. L'eau fut moins 
chaude et moins chargée de substances salines ; les terrains sous-jacents 
s’en accrurent d'autant, mais leur nature avait changé. C’étaient ou 
des sédiments de matières insolubles détachées des parties élevées par 
les eaux, ou des corps cristallisés que ce liquide ne pouvait plus dissou- 
dre. En même temps, les êtres organisés qui avaient été formés pour 
vivre dans le monde primitif, au milieu d’une atmosphère épaisse, chaude, 
humide et ténéhreuse, éprouvaient des modifications correspondantes 
dans leurs fonctions, ou périssaient. Ils périrent même nécessairement, 
lorsque quelque grande catastrophe (la terre porte les empreintes de 
plusieurs) amenait un brusque changement dans les conditions de leur 
existence; mais, dans le cas contraire, lorsque le refroidissement du 
globe agissait seul pour en modifier la surface, rien n'empêche de croire 
que les végétaux et les animaux aient pu se modifier eux-mêmes peu à 
peu, et produire par voie de génération ceux que nous voyons aujour- 
d'hui. Cette suppositioen, toute singulière qu’elle puisse sembler aux 
uns, toute hardie qu’elle paraîtra à d’autres, est cependant la plus rai- 
sonnable que l’on puisse faire ; car, étant prouvé que les animaux et les 


12 INTRODUCTION. 

végétaux d'aujourd'hui n’ont pas toujours été, qu’avant eux il en exis- 
tait d’autres qui ont disparu et qui avaient succédé eux-mêmes à d’au- 
tres plus anciens dont les espèces sont également anéanties, il faut, de 
toute nécessité, où qu’à la disparition de chaque ancienne espèce d’au- 
tres espèces aient été formées d’un seul jet, aux dépens de la matière 
inerte, et qu’il y ait eu, par conséquent, autant de créations successives 
qu'il y a d'espèces distinctes sur la terre; ou bien il faut que ces es- 
pèces ent pris leur point de départ de celles déjà existantes, en se 
multipliant même conformément à la plus grande diversité des condi- 
tions amenées par la plus grande élévation des montagnes, et par la di- 
versité des climats et des saisons ; toutes les probabilités ne sont-elles 
pas pour celte dernière supposition ? 

Les géologues, tout en reconnaissant la série non interrompue des 
phénomènes qui ont amené le globe de-son état primitif à sa forme ac- 
tuelle, ont cependant distingué plusieurs époques ou plusieurs forma- 
tions de terrains auxquelles ils ont assigné des noms particuliers. J'ai 
déjà indiqué la nature des ferrains primitifs et de ceux de transition. 
Après ceux-ci viennent les ferrains secondaires, ou terrains de sédi- 
ment inférieurs, qui se rapportent à l'apparition des reptiles et des 
poissons, et à celle des coniferes et des cycadées, et dans lesquels on ne 
trouve encore aucun mammifère ni aucune vraie dicotylédone. Ces ter- 
rains comprennent, entre autres, en commençant par les couches les 
plus anciennes, la houille, le schiste bitumineux, le calcaire pænéen, le 
grès bigarré , le sel inarin, le calcaire conchylien , le lias, les terrains 
Jurassiques, le calcaire corallique et la craie blanche, qui forme la 
partie supérieure des terrains secondaires. 

C'est dans les couches du lias que l’on commence à trouver ces im- 
menses sauriens qui devaient être les dominateurs et l’effroi de la na- 
ture vivante : tels étaient les /chthyosaures, reptiles marins très carnas- 
siers, longs de 6 à 10 mètres, dont la tête se prolongeait en un museau 
armé de dents coniques et pointues, et dont les yeux énormes offraient 
une sclérotique renforcée de pièces osseuses (fig. 4. Ils avaient la 


Fig. 1. 


orme générale des marsouins, mais ils étaient pourvu s de quatre mem- 
bres aplatis en forme d’avirons, et d’une queue longue et puissante 


- INTRODUCTION. ] 


qui devait ajouter considérablement à la force et à la vigueur de leurs 
mouvements. À côté se trouvaient les P/ésiosaures, inférieurs en force 
et en agilité, dont la tête assez petite était portée sur un cou long comme 
le corps d’un serpent (fig. 2); les plus grands pouvaient avoir de 10 à 
13 mètres de long. Ces deux genres de reptiles paraissent avoir vécu 
pendant toute la formation du lias et des terrains jurassiques. 

Fig. 2. 


Au-dessus de ceux-ci, dans un terrain d’eau douce qui porte le nom 
de formation weldienne, se trouvent trois repuüles terrestres véritable- 
ment monstrueux. Le premier, le Mégalosaure, long de 13 à 16 mètres, 
tenait à la fois du crocodile et du monitor ; il était très carnivore. Le 
second, nommé //ylæosaure ou lézard des boïs, également carnassier, 
avait 8 mètres de longueur ; enfin, le troisième (/guanodon), très voisin 
des Iguanes modernes, mais long de 17 mètres, était Lerbivore. Tous 
ces reptiles disparaissent avant le terrain crétacé, dans lequel on trouve 
de nouveau un Saurien marin carnassier nommé Mosasaurus, voisin des 
Monitors et des Iguanes, et long seulement de 8 mètres. Avec lui a fini 
l'empire des Sauriens. 

Déjà la nature, comme cherchant de nouveaux dominateurs au monde, 
avait essayé, dans un temps contemporain du calcaire schistoïde des 
terrains jurassiques, de produire des êtres d'une organisation plus com- 
pliquée. Elle avait pris quelques Sauriens, non des plus puissants, car 
c'est souvent chez les plus humbles que naissent les rénovateurs du 
monde; et leur donnant des membres ongulés, propres à marcher sur 
la terre, elle y joignit des ailes membraneuses semblables à celles des 
chauves-souris, qui leur permettaient de s'élever dans l'air (fig. 3 ) ; 
mais cette tentative ambitieuse n'avait pas eu de suite : le monde atten- 


14 INTRODUCTION. 


dait une transformation nouvelle, et la mer et la terre et l'air, désor- 
mais bien distincts, ne devaient;plus plier sous une seule domination. 


Les ferrains tertiaires, nommés aussi terrains de sédiment supé- 
rieur, Où terrains {halassiques, ont donc vu naître des Céfacés, vrais 
géants du règne animal, auxquels a été dévolu l’empire des mers, et la 
terre a nourri d'innombrables et puissants Pachydermes qui se la sont - 
partagée, jusqu’à ce qu’ils aient cédé, en nombre ou en puissance, aux 
ruminants et aux Carnassiers. 

Parmi ces Pachydermes, dont aucun n’existe aujourd’hui, se trou- 
vent les Palæoteriums (Mig. 4, 5) et les Zophiodons, semblables à de 

Fig. 4. 


INTRODUCTION. 15 
grands Tapirs, dont les restes se trouvent dans les plâtrières de Montmar- 


Fig. 5. 
l Va 


tre; et les Anoploteriums | fig. 6, 7) qui se rapprochent des ruminants 
par leurs pieds fourchus, et des carnassiers par leurs trois espèces de 


Fig, 6. 


16 INTRODUCTION. 


dents, incisives, canines et molaires, avec cette disposition particulière 
qu’on ne rencontre que chez l’homme, que ces dents sont placées en 
série continue ou sans aucun espace vide entre elles. Viennent en- 
suite des Æhinocéros, des Hippopotames, des Éléphants et d’autres 
Pachydermes analogues , mais d’espèces détruites. Tels étaient les Was- 
todontes, qui vivaient dans toute l’Europe tempérée et dans l'Amérique 
septentrionale, offrant des défenses énormes semblables à celles de l'Élé- 
phant; le Mammouth, autre Éléphant couvert d’une laine épaisse, qui 
visait dans tout l’ancien continent, depuis l'Espagne jusqu’en Sibérie, 
et dont on a trouvé des individus conservés avec leur chair sur les bords 
de la mer Glaciale; tel était enfin le /inotherium, Pachyderme long de 
6 mètres, intermédiaire entre les Tapirs et les Mastodontes, ayant l’omo- 
plate des animaux fouisseurs, et deux énormes défenses sorties de la 
mâchoire inférieure et recourbées vers la terre (fig. 8). A la même 
époque, la famille des édentés, si faible et si restreinte aujourd’hui, 

Fig. 8. se trouvait représentée 
par des animaux non 
moins monstrueux. Elle 
comptait un Pangolin 
de 8 mètres de lon- 
gueur, et un Wegathe- 
rium (fig. 9) long de 
6 mèt., haut de 3 mèt. 
+ = 1/2, offrant un sque- 
ne | lee dispropontionnés, 
massif, et d’un poids énorme, ayant la peau couverte en partie au moins 

Fig. 9. d’une armure oSseuse ana- 
logue à celle des Tatous, 
et portant aux pieds des 
ongles gigantesques des- 
tinés à fouir la terre 
(fig: 10) 

Pendant que le règne 
animal  éprouvait des 
transformations aussi pro- 
fondes, les végétaux ne 
devaient pas rester en 
arrière et s’élevaient de 
même dansl’ordre de l'or- 
ganisation. Avec les Pal- 
miers et les Conifères qui 
augmentaient en nombre 


INTRODUCTION. 17 
et en espèces, se montraient des Amentacées, des Juglandées, des 
Acérinées, et probablement beaucoup d’autres dicotylédones , mais 
dont les restes, d’une plus facile destruction, ont complétement disparu. 
Car, dès cette époque , l'air devait être assez pur et analogue à celui que 
nous respirons ; la terre offrait des continents plus étendus , formés par 
le soulèvement de plusieurs de ses parties ; tandis que d’autres, creusées 


Fig, 10. 


plus profondément, permettaient à l’eau de se circonscrire dans un plus 
petit espace. Cette eau, vaporisée par la chaleur solaire, retombait en 
pluie sur la terre; et c’est ici que l’on voit d’une manière évidente la 
séparation des sédiments d’eau douce d’avec ceux produits par l’eau 
marine, Mais, par des retours alternatifs de l’une à la place de l'autre, 
il n’est pas rare de voir les couches qui appartiennent à chaque forma- 
tion se succéder plusieurs fois. C’est ce qu’on observe très bien dans 
les terrains qui composent le bassin de Paris, où l’on voit , à deux fois 
différentes, des dépôts marins prendre la place des sédiments d’eau 
douce. En effet, l'argile plastique qui recouvre immédiatement la 
craie, avec les sables et les lignites qui l’accompagnent, appartient à 
une formation d’eau douce ; au-dessus se trouve une glauconie gros- 
sière et un calcaire grossier caractérisé par une innombrable quantité 
de cérites qui en prouvent l’origine marine. Ce terrain fait place à un 
second terrain d’eau douce renfermant de la magnésite, du calcaire 
siliceux et du gypse grossier ; vient alors un second terrain marin, où 
l’on trouve des coquilles ostracétes, du sable micacé et un gres blanc, 
très abondant surtout dans la forêt de Fontainebleau , et qui sert au 
pavage de Paris. Le tout est recouvert par un calcaire lacustre et par 

I. g- 


18 INTRODUCTION. 
une zaarne argileuse , au milieu de laquelle se trouve le si/ex molaire, 
si utile pour la fabrication des meules de moulin. 

Arrivée à cette époque de sa longue durée, la terre a éprouvé ure 
violente catastrophe , dont elle offre partout les traces et qui a modifié 
les accidents antérieurs de sa surface, pour lui donner ceux qu’elle nous 
présente aujourd’hui. Cette catastrophe fut une irruption des eaux de 
la mer sur la terre, qui ia creusa de profondes vallées, forma partout 
d'immenses dépôts de cailloux roulés, enfin arracha des montagnes des 
blocs énormes appelés erratiques (blocs errants), que l’on voit dispersés 
dans les plaines, à de très grandes distances des monts qui les ont four- 
nis, et même sur des pentes ou des montagnes opposées, à des hauteurs 
qui prouvent une force motrice énorme , qu’il serait impossible d’expli- 
quer par des accidents locaux, et qu’on peut tout au plus concevoir en 
invoquant l'effort de toutes les mers réunies. 

La plupart des races des grands animaux disparurent brusquement à 
cette même époque, et c’est très probablement le même phénomène 
qui les aura anéantis; car le simple décroissement de la chaleur du 
globe et de la pression atmosphérique était une modification trop lente 
et trop insensible pour frapper de mort tout d’un coup, et en même 
temps, un si grand nombre de races vigoureuses. 

Une circonstance remarquable se joint à cette disparition. Ces ani- 
maux, d'après leur organisation , devaient habiter les parties les plus 
chaudes du globe , et leurs ossements se trouvent plus abondamment, 
au contraire , dans les climats froids et tempérés ; de telle sorte qu'on 
est porté à conclure que le globe a subi un déplacement dans ses pôles ; 
qu'il a éprouvé un retournement marqué sur lui-même, qui a rendu 
froides les parties qui étaient alors les plus chaudes , et réciproquement. 

Eafin, une dernière circonstance vient s'ajouter à tous ces phéno- 
mènes, c’est la chute des aérolithes. Jusque-là la terre n’avait pas reçu 
de ces pierres tombées du ciel ; du moins on n’en a découvert aucun in- 
dice dans les terrains antérieurs, tandis que maintenant il en tombe 
fréquemment dans toutes les parties du monde , et que les voyageurs en 
découvrent chaque jour de nouvelles et d'énormes , au milieu des sables 
et des déserts, et toujours à la surface du sol. 

En remarquant la coïncidence de tous ces phénomènes, qui doit leur 
faire assigner une seule et même cause, plusieurs géologues , entre au- 
tres M. Boubée , ont été amenés à penser qu’une comète étant venue 
heurter obliquement la terre , l’avait fait dévier de son premier mouve- 
ment de rotation, et qu’en même temps la comète ayant été mise en 
éclats , les débris en avaient été repoussés et dispersés dans l'espace. 

Je sais qu’un illustre savant a rejeté cette hypothèse. M, Arago, 
dans un plaidoyer en faveur des cometes , qu’on me passe cette expres- 


* INTRODUCTION. 19 
sion, paraît avoir eu pour but surtout de nous rassurer sur le choc futur 
d’un de ces astres érrants. Mais si la discussion à laquelle ce grand aca: 
démicien s’est livré nous montre, en effet , le peu de probabilité d'un 
choc semblable, elle n’en démontre nullement l'impossibilité. Or, si à 
un fait seulement possible on accorde une immensité de temps pour se 
produire , il est probable qu’il arrivera, s’il n’est déjà arrivé, Voyons 
donc avec quelle facilité on peut expliquer, moyennant le choc d’une 
comète , les grands phénomènes dont je viens de parler. 

« Par ce choc, en effet, la terre a pu se trouver un moment arrêtée, 
ou plutôt sa vitesse étant un instant ralentie, les eaux et tout ce qui 
n’était pas fixé au sol, conservant le mouvement de rotation ordinaire , 
qui est, à l'équateur, de six lieues par minute, les eaux , dis-je , du- 
rent s’élancer en masse hors de leur lit, tourner encore autour du globe 
arrêté, franchir le sommet des plus hautes montagnes, battre et dé- 
chirer les points qui s’opposaient le plus à leur passage , en faire rouler 
les débris , les disperser dans les plaines , et les faire même remonter en 
partie sur les pentes opposées ; enfin , ouvrir et creuser de grandes val- 
lées sur tous les points sillonnés par leur cours impétueux. 

» L'idée que l’on doit se faire de ce grand phénomène est donc que 
les eaux de toutes les mers, abandonnant à la fois leur séjour et conser- 
yant la vitesse de rotation qu’elles avaient avant le choc, se roulaient 
avec fracas dans la même direction. On concoit cependant qu’à la ren- 
contre de quelques puissants obstacles , tels que des massifs de monta- 
gnes, les eaux durent être détournées et obligées de creuser dans une 
autre direction. 

» Ainsi, d’après cette hypothèse , s'expliquent facilement la disper- 
sion des globes erratiques , la formation des dépôts caillouteux , le creu- 
sement des grandes vallées , la direction généralement uniforme dans 
laquelle cet ensemble de faits se trouve compris, et même les exceptions 
nombreuses que l’on pourrait y signaler. De plus, où voit que la dispa- 
rition subite d’un grand nombre d'animaux et le changement de pola- 
rité du globe , sont tout aussi faciles à concevoir, et qu'il n'y en a même 
pas qui puisse mieux les expliquer. 

» Enfin, les éclats de la comète brisée ayant été repoussés et dispersés 
dans l’espace, ils n’eurent plus de course réglée , et ils doivent encore 
errer dans toutes les directions, jusqu'à ce que rencontrant la sphère 
d'attraction d’une planète , ils soient entraînés à se précipiter sur elle. » 
(Géologie populaire, par M. Boubée; Paris, 1833.) 

- La grande catastrophe dont je viens de parler porte généralement en- 
core le nom de déluge, bien qu'il faille s’en faire une idée très diffé- 
rente du déluge décrit par la Genèse. L'homme, d’ailleurs, n'existait 
pas encore, puisqu'on n’en trouve aucun vestige dans le terrain con- 


» 


20 INTRODUCTION. 


temporain. Ce terrain porte le nom de diluvium , de terrain clysmien , 
et celui plus ancien de terrain de transport , qui répond parfaitement 
à l’idée qu’on doit se faire de sa formation. 

C'est à ce terrain ou à cette époque que l’on rapporte le plus grand 
nombre des cavernes à ossements, où sont entassés les squelettes brisés 
d’un si grand nombre de mammifères pachydermes , ruminants , car- 
passiers et autres, et quelques uns d'oiseaux , les premiers dont il soit 
fait mention. 

Un aussi grand désordre ne pouvait pas durer, ou tout se serait abimé 
sur la terre. Mais le globe dut reprendre bientôt la régularité de son 
mouvement annuel, et obéir à un nouveau mouvement diurne qui finit 
par se communiquer aux eaux. Celles-ci rentrèrent donc dans leur an- 
cien lit, ou se rassemblèrent dans de nouveaux bassins creusés à la sur- 
face du sol. Elles y formèrent des a/luvions considérables, qui s’aug- 
mentent encore de nos jours de tout ce que leur fournit le sol de ses 
débris atténués, et les corps organisés de leur détritus. Enfin, à cela 
près de ces alluvions et de quelques soulèvements ou abaissements par- 
tiels causés par l’ensemble des phénomènes volcaniques, le globe pré- 
sente aujourd’hui la même distribution de continents et les mêmes mers 
que ceux formés par le déluge. Mais dans l’espace de temps qui nous 
en sépare , l’homme est venu habiter Ja terre , et avec lui le restant des 
êtres dont l’organisation est la plus compliquée ; et ils pourront y rester 
une longue suite de siècles, à moins qu’une nouvelle cause fortuite, 
prise en dehors des lois du refroidissement , ne vienne changer l’état de 
stabilité auquel il est aujourd’hui parvenu. 


Sur les volcans et les soulèvements des montagnes, 


Ainsi que je l’ai dit précédemment, la Terre à été primitivemént dans 
un état complet de fusion, ct sa surface seule s’est solidifiée avec le 
temps, en se refroidissant dans l’espace. Ce refroidissement a été d’a- 
bord très rapide, mais il s’est ralenti à mesure que l'excès de tempéra- 
ture du corps échauffé sur l’espace diminuait; et aujourd’hui, quelle 
que soit encore l'intensité de la chaleur centrale , le refroidissement 
produit à la surface par le rayonnement est devenu presque nul, ou se 
trouve compensé par l’échauffement qui nous vient du soleil. De sorte 
que la terre paraît avoir atteint un état d'équilibre dans lequel elle 
pourra persévérer très longtemps. 

J'ai dit également qu’en se fondant sur l’accroissement de tempé- 
rature observée lorsqu'on descend dans les mines, ou en creusant des 
puits artésiens, on était en droit de conclure que la croûte solide da 
globe avait au plus 20 à 25 lieues de profondeur , et que, au-delà, 


INTRODUCTION. 21 
se trouvait encore une masse immense de malière en pleine fusion, et 
d’une température qui dépasse tout ce que nous pouvons imaginer, 

Cet état de choses bien compris, on concevra également la possibi- 
lité qu’une cause fortuite vienne ébranler, soulever ou rompre cette 
croûte solide, et pousser jusqu’à sa surface une partie de la matière fon- 
due et incandescente renfermée au-dessous ; alors on aura des #remble- 
ments de terre , des soulèvements de montagnes ou des volcans, phéno- 
mènes formidables, au travers desquels des populations entières pourront 
disparaître avec leurs cités et les champs qui les nourrissent. 

Des phénomènes si grands et souvent si désastreux ont dù attirer 
l'attention des naturalistes, et ce ne sont pas les théories qui nous man- 
quent pour les expliquer. Ainsi Lemery, ayant observé qu’un mélange 
de limaïille de fer, de soufre et d’eau, pouvait s’enflammer lorsqu'il était 
exposé en masse assez considérable au contact de l’air, en avait conclu 
que l’inflammation des volcans était due à un mélange semblable opéré 
dans le sein de la terre. . 

Plus tard, Buffon et Werner ont admis que les volcans sont produits 
par les 4ouilles et les bifumes mélangés de pyrite, qui s'embrasent sou: 
vent lorsqu'ils ont à la fois le contact de l’air et de l’eau ; mais ces théo- 
ries ne peuvent soutenir aujourd'hui le moindre examen. 

D'abord elles ne peuvent se passer du contact de l’air, et elles placent 
nécessairement le foyer des volcans près de la surface de la terre ; tan- 
dis que tout démontre qu'il est situé au moins dans les terrains primi- 
tifs, dont les produits fondus ou altérés par le feu accompagnent con- 
stamment les éruptions volcaniques. Or, il est impossible d'admettre 
que l’air puisse pénétrer à d'aussi grandes profondeurs, lorsque, au con- 
traire, il existe dans les foyers volcaniques une pression de dedans au 
dehors, capable d'élever jusqu’à la surface du sol des masses énormes 
de laves et d’autres produits, Ensuite les effets de l’embrasement des 
houilles sont connus; car plusieurs houillères de France et d’Allemague 
sont embrasées depuis un temps considérable. La combustion en est 
lente, paisible, et donne tout au plus lieu à quelques éclairs de flamme, 
à une sublimation de sel ammoniac dans les fissures des roches supé- 
rieures, et à une demi-vitrification des argiles qui avoisinent la masse 
embrasée ; mais des tremblements de terre, des soulèvements de ter- 
rains, des déjections de pierres, de cendres ou de laves fondues ou brû- 
Jantes, point. 

Enfin, quand même la houille, les bitumes et le sulfure de fer, en 
brûlant, pourraient donner lieu à d'aussi grands effets, comme ils ne 
peuvent se reproduire après leur destruction, les phénomènes volca- 
niques ne pourraient durer pendant des siècles dans le même terrain, et 
surtout ne pourraient pas y reparaître à des intervalles presque pério- 


22 INTRODUCTION. 

diques. Il faut donc chercher à ces phénomènes des causes beaucoup 
plus puissantes ct plus générales. 

. Je passe sous silence beaucoup d’hypothèses qui ne sont pas mieux 
fondées, pour arriver à celle que le célèbre Davy a soutenue pendant 
quelque temps : c'est que les phénomenes volcaniques sont dus à l'action 
de l'eau de la mer et de l'air sur Les métaux alcalins et terreux qui se 
trouvent dans les profondeurs de La terre, à l’état métallique. Anté- 
rieurement à Davy, M, Gay - Lussac avait eu la même idée, mais il ne 
l'avait publiée que pour la combattre par deux raisons auxquelles il est 
difficile de répondre. 

La première, c’est que, ainsi que je l’ai déjà dit, en raison de la 
grande pression de dedans au dehors, observée dans les foyers volca- 
niques, l’air ne peut v pénétrer. La seconde est que, si c'était l’eau qui 
oxydàt le potassium, le sodium, l'aluminium, etc. , il devrait en résulter 
un dégagement énorme de gaz hydrogène ; or, il ne paraît pas fort com- 
mun de trouver l'hydrogène au nombre des produits volcaniques (1). 

M. Gay-Lussac rejette donc l’idée de la décomposition de l’eau par 
les métaux alcalins et terreux. Il n’admet pas non plus que l’eau puisse 
parvenir aux couches incandescentes du globe, parce qu'elle serait vo- 
latilisée auparavant. Enfin, il pense que le foyer des volcans est situé 
* dans une région moyenne, où l'eau venant à rencontrer non des mé- 
taux mêmes, mais des chlorures de silicium, d'aluminium (2), de 
fer, etc., les décompose en.formant de l'acide chlorhydrique et des 
ozydes, et en donnant lieu à une élévation de température suffisante 
pour produire tous les effets des volcans. 

_ Mais c'est là, il faut l'avouer , la pierre d'achoppement de toutes les 
théories purement chimiques, et puisque nous avons au centre de la 
terre une masse immense de matière fondue par le feu, dont la nature, 
à la partie supérieure , attestée par les roches primitives, est analogue à 
celle des laves volcaniques, pourquoi chercher ailleurs une source incer- 
laine et toujours insuffisante de chaleur ? 

_ Je me crois obligé de me défendre du reproche qu’on pourrait me 
faire de combattre les opinions de ceux qui ont été ou qui sont encore 
nos maîtres à tous ; mais je dois dire avant tout ce que je crois être la 
- (1) Une autre objection a été faite à la théorie de Davy par M. Girardin. 
£i l’intérieur du globe contenait une quantité de métaux alcalins et terreux 
suffisante pour expliquer le grand nombre de volcans répandus sur toute sa 
surface , le noyau de la terre aurait une pesanteur spécifique très faible et au 
plus égale à celle de l’eau, tandis que les caleuls astronomiques lui donnent 
une densité au moins 5 fois plus grande. La théorie de Davy doit donc être 
rejetée, 

(2) Ces deux chlorures étant très volatils, ne peuvent exister dans les 
couches ignées. 


INTRODUCTION. 23 


vérité. Je continue donc l’examen des principales théories volcaniques. 

M. Cordier est un des géologues qui ont le plus et le mieux contribué 
à prouver que le centre de la terre est à l’état de fusion ignée, et que 
sa croûte solide et flexible ne dépasse pas une profondeur moyenne de 
25 lieues. Suivant lui, la masse interne se trouve soumise à deux forces 
comprimantes , dont la puissance doit être immense, quoique les effets 
en soient Jents et insensibles. D'une part , l'écorce solide se contracte de 
plus en plus à mesure que sa température diminue; de l'autre, cette 
même enveloppe , par suite de l'accélération insensible du mouvement 
de rotation, perd de sa capacité intérieure , à mesure qu’elle s'éloigne 
davantage de la forme sphérique. La matière fluide intérieure est donc 
forcée de s’épancher au dehors sous forme de lave, par des évents qui 
ont reçu le nom de volcans, et avec les circonstances que l'accumulation 
préalable des matières gazeuses, produites à l'intérieur , donne aux 
éruptions. 

Cette théorie est séduisante par la simplicité et par la généralité de 
son application à tous les volcans de la terre ; mais elle est loin de suffire 
à l'explication des phénomènes volcaniques. 

Et d’abord , il est bien difficile d'admettre que le mouvement de ro- 
tation de la terre aille en s’accélérant, et que, par suite, la terre continue 
de plus en plus à s'éloigner de la forme sphérique, pour s’aplatir aux 
pôles et s’allonger suivant le plan de l'équateur (1). Si, en effet, comme 
on ne peut guère en douter, et comme M. Cordier l’admet lui-même, 
la terre a été primitivement dans un état de fluidité ignée , il est certain 
que son diamètre a dû atteindre son maximum d'allongement à l'équa- 
teur, lorsque cette fluidité favorisait l’action centrifuge du mouvement de 
rotation. 

D'ailleurs, l'effet inévitable de l'accélération dans la rotation diurne de 
la terre serait d'abréger la durée du jour, et tous les documents histo- 
riques et astronomiques les plus anciens montrent que cette durée n’a 
subi aucune variation. Ainsi, le mouvement de rotation de la terre ne va 
pas en s’accélérant ; ainsi sa forme ne devient pas de plus en plus ellip- 


(4) Le mouvement de rotation de la terre imprime aux particules situées à 
Péquateur une force centrifuge qui est de 1/289° de la pesanteur, de sorte 
qu’elle se borne à diminuer la pesanteur d’autant. 

Le calcul montre que, par cette seule considération, le rayon terrestre à 
Péquateur doit surpasser le demi-axe des pôles de 1/578° de la longueur de 
celui-ci; mais, comme ensuite les parties siluées en dehors de la sphère 

inscrite agissent pour diminuer la pesanteur de celles qui se trouvent placées 

_ au-dedans, il en résulte un nouvel allongement à l'équateur qui porte l’allon- 
gement total à 1/306° du rayon, ou à 4,65 lieues. Si l'on suppose une boule 
de 1 mètre de rayon, l’excès de longueur du rayon équatorial sur le demi-axe 
sera seulement de 3,2, 


24 INTRODUGTION. 
soïde , et cette cause de diminution de volume et de dépression sur la 
masse fluide interne n’existe pas. 

Reste la contraction égale et continue de la croûte du globe par suite 
de son refroidissement. Mais si l’on considère, avec Fourier, que la terre 
est aujourd'hui parvenue à une température à peu près stationnaire; que 
l'effet de la chaleur centrale est devenue presque nul à sa surface, et 
n’y élève pas le thermomètre d’un trentième de degré ; enfin, que depuis 
deux mille ans, ce faible excès de température n’a pas diminué d’un 
300° de degré, on trouvera difficilement, dans la contraction qui peut 
en résulter, une force suffisante pour expulser de la terre l'énorme quan- 
tité de lave produite par les deux ou trois cents volcans qui agissent à 
la fois sur toute la surface du globe. 

Indépendamment de ces deux objections qui me paraissent très fortes, 
l'hypothèse de M. Cordier rendrait difficilement compte de la présence 
de l'eau dans toutes les éruptions volcaniques; des tremblements de 
terre qui les accompagnent ; pourquoi il se forme un volcan là où il n’y 
en à jamais eu; enfin, pourquoi, une fois formé, ce volcan ne continue 
pas sans interruption comme la cause toujours agissante qui l'aurait 
formé. 

Je viens de combattre les principales théories qui ont été proposées 
pour les volcans; il me faut maintenant essayer de leur en substituer 
une qui s'accorde mieux avec les faits. 

Quels sont les produits des volcans qui dominent tous les autres? l’eau 
d'abord , qui fait partie de toutes les éruptions, et une Zave fondue et 
brûlante qui paraît provenir des plus grandes profondeurs de la croûte. 
terrestre. Or, qu'arriverait-il si de l'eau liquide pouvait arriver jusqu’à 
la couche incandescente du globe, où beaucoup de métaux, en raison 
du grand éloignement de Pair, doivent se trouver à tout autre état qu'à 
celui d’oxide, soit à l’état métallique, soit sous celui de chlorure ou de 
sulfure? N'est-il pas certain qu’en raison de la haute température de 
ces corps l’eau sera décomposée? qu’il se formera des oxides, plus de 
l’acide chlorhydrique ou sulfhydrique ? N’est-il pas certain aussi que ces 
produits gazeux, formés instantanément, et joints à l'effort de l’eau va- 
porisée, suffiront pour ébranler la croûte terrestre , la soulever et même 
la déchirer, en projetant au dehors des amas de pierres brisées et calci- 
nées, de l’eau, des acides, et enfin le liquide terrestre lui-même, cou- 
lant et rouge de feu? Tous ces effets ne s’expliquent-ils pas alors avec 
une grande facilité ? 

Cette théorie n’est pas celle de M. Gay -Lussac, qui ne supposait pas 
que l'eau püt parvenir à l'état liquide jusqu'aux couches incandescentes, 
et qui était obligé de mettre la haute température nécessaire pour opé- 
rer la fusion des laves sur le compte de l’action chimique ; tandis que, 


INTRODUCTION. 25 


suivant mon idée, la température est fournie par la masse centrale, et que 
c'est elle, au contraire, qui détermine l’action chimique. La seule chose 
qu’il me faille donc démontrer, c’est que l'eau peut, en effet, parvenir, 
à l’état liquide, jusqu'aux couches incandescentes du globe. 

On sait que, pendant longtemps, on a cru que l’eau était incom- 
pressible; mais trois physiciens, Canton, M. Perkins et M. Oersted, 
en ont prouvé la compressibilité, et l'ont trouvée de 0,0000u4 à 
0,000048 de son volume pour une pression égale à celle de l’atmo- 
sphère, ou à une colonne d’eau de 10,31 mètres de hauteur. Oersted, 
le dernier, l’a fixée à 0,000045. Ainsi, une colonne d’eau qui irait 
de la surface au centre de la terre diminuerait de 0,000045 de son 
volume par chaque 10,31 mètres d’enfoncement, ou de trois fois 
cctte quantité, c’est-à-dire de 0,000435 pour 31 mètres. Mais pour 
31 mètres, si on se le rappelle, l'eau s’échauffe d'un degré ; il suffira 
donc, pour savoir si l’eau peut rester à l’état liquide en s’enfonçant 
dans la terre, de comparer la diminution de volume qu’elle éprouve 
par la pression avec la dilatation causée par ie calorique. Or, en partant 
de la. table des densités de l’eau, donnée par M. Biot, dans son 
Traité de Physique, on trouve que la densité de l'eau à 10 degrés est 
0,9998041 , et 0,9997148 à 41 degrés; et coinme les volumes sont en 
raison inverse des densités, si l’on représente le volume à 40 degrés par 
0 ,9998041 
0,9997148 
c'est-à-dire que, à la température de 10 degrés, une élévation de 1 de- 
gré ne dilate l’eau que de 0,000089 (1), tandis que sa propre pression 
la comprime de 0,000135. On voit bien que, à quelque profondeur 
qu'on suppose l’eau parvenue, et à quelque température qu’elle puisse 
s'élever, elle ne sera pas réduite en vapeur, fant qu'elle ne sera soumise 
qu'à ces deux conditions, sa propre pression et La température du lieu. 

Nous avons la preuve d’ailleurs que l’eau, dont la pluie et les autres 
météores aqueux imprèghent la surface de la terre , peut pénétrer très 
avant dans son intérieur, par les fissures dont il est traversé. Nous trou- 
vons cette preuve dans les eaur thermales, qui, après s'être échauffées 
dans le voisinage des couches centrales, reviennent à la surface du sol, 
en conservant d'autant plus de la chaleur acquise que la route de retour 
est plus directe et plus à l'abri du mélange de l’eau des couches supé- 
rieures. Si l’eau parvient jusqu’à ces couches brûlantes, elle peut , sans 


1, à 11 degrés ce volume deviendra 1 x —= 1,000089 ; 


(1) D’après une table plus récente publiée par Halistrom (Traité de phy- 
sique de M. Péclet), la dilatation de l’eau est encore plus faible, car le vo'ume 
de l’eau à 10 degrés étant 1,000220 , et 1,000297 à 11 degrés, la différence 
n’est que de 77 millionièmes. 


26 INTRODUCTION. 


aucun doute , étant pressée de tout son poids , pénétrer encore plus bas, 
parvenir aux couches incandescentes et liquides , et produire alors, par 
suite d’une action chimique, les phénomènes volcaniques dont j'ai parlé 
précédemment. 

Indépendamment de l’eau en vapeur et de la lave, il n’y a pas d’é- 
ruption volcanique qui ne soit accompagnée d’une abondante émission 
de chlorure de sodium ou sel marin. Cette circonstance , jointe à ce que 
le plus grand nombre des volcans est situé dans des îles ou près de la 
mer, avait fait supposer à plusieurs physiciens que c'était l’eau de la 
mer Spécialement qui pénétrait dans les entrailles de la terre pour y pro- 
duire les phénomènes volcaniques. On a objecté à cette opinion que 
beaucoup de volcans aussi se trouvent au centre des continents, et d’au- 
tres naturalistes en ont conclu que l’eau était étrangère à ces phéno- 
mènes. Mais, d'une part, il est impossible que l’eau soit étrangère aux 
phénomènes volcaniques , car il n’y a pas une éruption qui n’en émette 
une quantité considérable à l’état de vapeur ;'et, de l’autre, il n’est pas 
indispensable de faire intervenir la mer pour expliquer la présence tou- 
jours constante du sel marin dans les produits des volcans; car il est 
peu de points de la terre qui n’offrent des couches de sel marin au 
nombre de leurs anciens terrains de sédiment. Ces couches se trouvent 
sur le trajet que l’eau parcourt, en pénétrant de la surface du sol aux 
foyers volcaniques, et c’est toujours en réalité de l’eau saturée de sel 
quiarrive à la profondeur de ces foyers. 

Il est aussi facile d'expliquer la présence presque constante de ne 
chlorhydrique parmi les produits volcaniques , depuis que MM. Thé- 
nard et FT nous ont appris que le chlorure de sodium était dé- 
composé , à une haute température, par l’action simultanée de l'eau et 
de la silice, et qu’il en résultait de l'acide chlorhydrique qui se dégageait 
à flots, et de la soude qui se combinait à l'acide silicique. On peut ex- 
pliquer de même, par des réactions chimiques bien connues, la présence 
du soufre, de l'acide sulfureux , de l'acide sulfurique , du fer oxydé 
spéculaire, du chlorhydrate d'ammoniaque, etc., parmi les produits 
les plus ordinaires des volcans (1). 

Il est inutile que je m’appesantisse sur le phénomène des fremble- 
ments de terre, qui précède et accompagne presqué toujours les érup- 
tions volcaniques. C’est une secousse imprimée à la croûte terrestre par 
les gaz et vapeurs qui veulent se faire jour au travers; mais je dois 
m'arrêter davantage sur le soulèvement des montagnes , effet de la même 


(1) La théorie que je viens d’exposer sur la cause des éruptions volcaniques 
se trouve développée dans un Mémoire inséré dans les Annales de chimie et 
de physique, t. XLVIT, p. 39. 


INTRODUCTION. 27 


cause, qui nous permettra de comprendre avec facilité des faits qui 
n’embarrassaient pas peu les géologues, avant que M. Elie de Beaumont 
en eût fait connaître une aussi heureuse explication. 

L'un de ces faits est la présence de coquillages marins sur le sommet 
des plus hautes montagnes. Cette présence est une preuve non équi- 
voque de celle de la mer. Et comment croire, cependant , que la mer 
ait couvert des montagnes de 3 à 4,000 mètres de hauteur ? Quelle 
masse d’eau n’aurait-il pas fallu pour que toute la terre en fût entourée 
et couverte jusqu’à une pareille élévation! N’est-il pas certain, au 
contraire , que jamais celte masse d’eau n’a pu exister; car, la terre 
ayant été autrefois plus chaude qu'aujourd'hui, et l'atmosphère égale- 
ment plus chaude, plus humide et plus étendue, il y avait moins d’eau 
condensée à la surface du globe, et certainement la mer n’a jamais pu 
être formée de plus d’eau qu'aujourd'hui. La présence des coquillages 
sur le sommet des montagnes resterait donc inexplicable , si on n’admet- 
tait que le sol des montagnes, au lieu d’être primitivement plus élevé 
que la mer, était autrefois plus bas, et qu'il s’est soulevé depuis avec 
les débris d'animaux qui s’y trouvaient déposés. 

Un autre phénomène, qui n’a pas moins exercé la sagacité des géolo- 
gues , est la disposition diverse des couches dont se composent les ter- 
rains stratifiés. Toutes ces couclies ayant été formées par voie de dépôt 
au milieu des eaux, devraient offrir une disposition horizontale : et ce- 
pendant celles qui avoisinent les montagnes suivent l’inclinaison de 
leurs flancs, et s’y dressent quelquefois jusqu’à prendre une direction 
presque verticale. 

Ce phénomène s'explique encore avec une grande facilité, si l’on 
suppose que les montagnes soient sorties de terre après la formation de 
ces couches, et les aient soulevées avec elles. Or, c’est une conséquence 
presque nécessaire de la théorie que j'ai développée sur les volcans, 
que , lorsque la vapeur d’eau et les gaz formés sous la croûte solide 
du globe ne sont pas assez forts pour la déchirer, ils doivent se borner à 
la soulever à la manière d'une ampoule , et cette conséquence est véri- 
fiée par tous les soulèvements de terrains qui ont été observés dans les 
temps modernes. 

« Dans la nuit du 28 au 29 septembre 1759, dit M. de Humboldt , à 
qui j’emprunte cette relation, un terrain de 3 à 4 milles carrés , situé 
dans l’intendance de Valladolid, au Mexique, se souleva en forme de 
vessie. On reconnaît encore aujourd’hui, par les couches fracturées , 
les limites du soulèvement. Sur ces limites, l'élévation du terrain sur 
son niveau primitif n’est que de 12 mètres; mais vers le centre de 
l'espace soulevé, l’exhaussement total n’était pas moins de 160 mètres. 
Ce phénomène avait été précédé de tremblements de terre qui durèrent 


28 INTRODUCTION. 

près de deux mois; et quand la catastrophe arriva, elle fut annoncée par 
un horrible fracas souterrain, qui eut lieu au moment où le sol se sou- 
leva. Des milliers de petits cônes brülants, hauts de 2 à 3 mètres , que 
les indigènes nomment fours (hornitos ), sortirent sur tous les points. 
Enfin, le long d’une crevasse dirigée du N.-N.-E. au S.-S.-0, il se 
forma subitement six grandes buttes hautes de 400 à 500 mètres, ct 
dont une est un véritable volcan, nommé le Jorullo. » 

On voit que les phénomènes volcaniques les mieux caractérisés ont 
accompagné le soulèvement du Jorullo ; mais ils en ont amoindri l'effet : 
car, si toutes les ouvertures, qui agissaient comme soupapes de sûreté 
ne se fussent pas formées, si le terrain eût mieux résisté, la plaine de 
Jorullo, au lieu de devenir une simple colline de 160 mètres de hau- 
teur, aurait peut-être atteint le relief d’une des sommités des Cor- 
dillières. 

Je pourrais citer beaucoup d’autres exemples de soulèvements de la 
croûte solide du globe; mais je me bornerai à la suivante, qui montre 
directement que le fond de la mer peut s'élever au-dessus de l’eau , en 
soulevant avec lui les coquillages et les couches qui le composent. 

Le 18 et le 22 mai 1707, de légères secousses de tremblement de 
terre eurent lieu à Santorin, l'une des îles de l’archipel grec. 

Le 23, au lever du soleil, on aperçoit , à une certaine distance, sur 
l'eau, un objet que l’on prend pour un vaisseau naufragé ; on se rend 
sur le lieu , et l’on trouve qu’un rocher est sorti des flots. La mer avait 
auparavant, en cet endroit, de 80 à 100 brasses de profondeur. 

Le 24 , beaucoup de personnes visitent l’île nouvelle , et y ramassent 
des huîtres qui n'avaient pas cessé d’y adhérer. L'île montait à vue 
d'œil. 

Du 24 mai au 13 ou 44 juin, l’île augmenta graduellement en éten- 
due et en élévation, sans secousse et sans bruit ; mais, le 15 juin, l’eau 
qui l’entourait devint presque bouillante; et les 16, 17 et 18, des ro- 
ches noires sortent de la mer. 

Le 17, ces roches acquièrent une hauteur considérable ; le 18, il s’en 
élève de la fumée, et l’on entend de forts mugissements souterrains ; le 
19, toutes les roches noires forment une île continue distincte de la pre- 
mière qui avait paru, et pendant plus d’un anil en sort des flammes, 
des colonnes de cendre et des pierres incandescentes. À cette époque, 
l’île Noire avait acquis 5 milles de tour et plus de 60 mètres d’élévation. 

On voit, par cet exemple, qui s’est presque renouvelé dans ces der- 
nières années, par l'apparition éphémère d’une île entre Malthe et la Si- 
cile, que le fond de la mer peut être soulevé, et peut former des mon- 
tagnes dont les coquillages attestent l’origine sous-marine. Mais M. Élie 
de Beaumont est allé plus loin, car tenant compte des couches de ter- 


INTRODUCTION. 29 


rains relevées par les montagnes qui les ont traversées, et de celles qui 
plus tard s’y sont déposées horizontalement, ilest parvenu à établir l’âge 
relatif d’un assez grand nombre de chaînes de montagnes. 

Par exemple, en examinant les terrains qui avoisinent les montagnes 
de la Saxe et celles de la Côte-d'Or et du Forez en France, on trouve 
que les terrains tertiaires, la craie et le grès vert, qui forment les der- 
nières couches des terrains secondaires, se prolongent en lignes hori- 
zontales jusqu'aux flancs des collines ; mais que le calcaire jurassique 
et toutes les formations antérieures sont reievées, La conséquence iné- 
vitable de cette observation, c’est que l’Erzgebirge de Saxe, la Côte-d'Or 
et le mont Pilas du Forez, sont sortis de terre après la formation du cal- 
caire jurassique et avant celle du grès vert et de la craie. 

Parcillement, sur les pentes des Pyrénées et des Apennins, outre le 
calcaire jurassique , le grès vert et la craie se trouvent relevés, tandis 
que les terrains tertiaires et le terrain d’alluvion ont conservé leur ho- 
rizontalité primitive. Il faut en conclure que les montagnes des Pyré- 
nées ct des Apennins sont plus modernes que le calcaire du Jura, et que 
le grès vert et la craie, qu’eiles ont soulevés, et plus anciennes que les 
terrains tertiaires et celui d’alluvion. 

Les Alpes occidentales, qui comprennent le Mont-Blanc, ont soulevé, 
de même que les Pyrénées, le calcaire du Jura et le grès vert, et de 
plus le terrain tertiaire. Le seul terrain de transport et d’alluvion est 
horizontal dans le voisinage de ces montagnes. D’après cela, la date de 
la sortie du Mont-Blanc doit être placée entre l’époque de la formation 
du terrain tertiaire et celle du terrain d’alluvion. | 

Enfin, sur les flancs des monts Ventoux et Leberon, près d'Avignon, 
et sur la chaîne principale des Alpes qui se dirige du Valais en Autriche, 
le terrain de transport lui-même est relevé, ce qui montre que quand 
ce système de montagnes, qui est le plus nouveau de tous, s’est déve- 
loppé, le terrain de transport lui-même était déjà formé. 

Nous pourrions nous étendre beaucoup plus sur ces notions générales 
touchant la constitution du globe ; mais comme notre objet principal est 
la connaissance des espèces, soit minérales, soit végétales, soit animales, 
utiles à la pharmacie, je ne crois pas devoir tarder davantage à m'en 
occuper. Nous commencerons naturellement par les minéraux , et 
encore aurons-nous auparavant à nous occuper d’une manière générale 
des caractères qui servent à les étudier et à les reconnaître. 


PREMIÈRE PARTIE. 


MINERALOGIE. 


- CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 


Les caractères qui servent à décrire et à reconnaître les minéraux 
sont de deux sortes : physiques et chimiques. Les premiers sont ceux 
dont l'observation n’apporte aucun changement à la nature du corps que 
l'on examine: tels sont l’éfat d'ayrégation, la forme cristalline, la 
structure, la cassure, la pesanteur spécifique, l'impression sur les sens 
du toucher, du goût et de l’odorat ; les effets de lumiere, d'électricité 
et de magnétisme. 

Les seconds sont ceux qui résultent de l'action de différents agents 
chimiques sur la substance soumise à l'examen, et qu’on ne peut ob- 
server sans altérer plus ou moins la nature de celle-ci. Les agents que 
l'on emploie le plus ordinairement sont le calorique , l'eau, les acides, 
quelques sels, différentes ferntures végétales, etc. 


Caractères physiques. 


États d'agrégation. Les corps se présentent à nous sous trois états 
principaux, qui sont l’éfat solide, l'état liquide et l'état gazeux ou aéri- 
forme. Dans le premier , le corps résiste plus ou moins au choc, à la 
pression ou à la force de pesanteur. 

Dans le second, les particules ne conservent qu’une si faible cohésion, 
qu’elles cèdent isclément à la force de’ pesanteur qui les attire vers le 
centre de la terre, et qu’elles roulent les unes sur les autres jusqu’à ce 
qu’elles se soient mises en équilibre par rapport à cette force, et que la 
surface du corps soit Lorizontale, c’est-à-dire parallèle à la surface de 
la terre. Dans le troisième état, la cohésion est à peu près nulle, et,le 
corps ne paraît soumis qu’à l'influence du calorique, qui, en lui suppo- 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX.. 31 


sant une tension constante, en écarterait les molécules indéfiniment, si 
elles n'étaient coercées par la pression de l'atmosphère. 

L'état d’agrégation d’un corps, ou la distance à laquelle se tiennent 
ses particules, dépend d’une sorte d'équilibre qui s'établit entre la force 
attractive des molécules, plus la pression de l'atmosphère d’une part, et 
la force élastique du calorique de l'autre; plus la première à de pré- 
pondérance sur la dernière, plus le corps est solide. Quant à la pression 
de l'atmosphère , elle n’ajoute pas sensiblement à la force d’agrégation , 
lorsque le corps est solide ; mais elle eontribue puissamment à retenir 
un certain nombre de corps à l’état liquide; et, comme je viens de le 
dire, elle seule limite le volume des corps gazeux. 

Ces différents états ont chacun des degrés différents, et il est probable 
qu'ils passent à peu près de l’un à l’autre. Cela est très sensible pour 
les corps solides, dont les uns sont frès durs et très difficiles à rompre, 
et dont les autres ont une mollesse qui les approche des corps liquides. 
IL est facile de constater que la liquidité n’est pas non plus la même pour 
tous les corps; par exemple, l'eau, le mercure, le naphthe et le pétrole. 
On peut se convaincre également que les corps gazeux ne jouissent pas 
au même degré de la fluidité aériforme , en les faisant passer , sous une 
même pression, à travers des tubes d’un même diamètre. En général, 
ce sont les gaz les moins denses qui s’écoulent avec la plus grande vi- 
tesse, quoique l'écoulement ne soit pas exactement en raison inverse de 
la pesanteur spécifique. 

Mais c’est surtout aux différentes modifications de l’état de solidité 
qu’il convient de nous attacher. 

On reconnaît ces modifications, en essayant, de différentes manières, 
de désunir les particules des corps solides ; tels sont : le frottement réci- 
proque des corps, le frottement de la lime, le choc du briquet, la per- 
cussion du marteau, a flexion, la pression du laminotr, la traction à la 
filière, la suspension d'un poids augmenté jusqu'à fracture. 


Frottement réciproque des corps. DüuRETÉ. 


Le frottement des parties anguleuses d’un corps contre la surface d’un 
autre corps indique la dureté relative de chacun. Ainsi le carbonate de 
chaux cristallisé raie le sulfate de chaux et est rayé par le fluorure de 
calcium où Spath fluor. Le diamant raie tous les corps et ne peut être 
usé que par le frottement de sa propre poussière, 

Pour donner une certaine précision à ce caractère, les minéralogistes 
ont choisi une série de dix corps disposés de telle manière qu’une sub- 
stance minérale quelconque raiera toujours l’un de ces corps, et ne 
raiera pas le corps plus dur qui le suit. Voici cette série , commençant 
par le corps le plus tendre et finissant par le plus dur : 


22 MINÉRALOGIE. 


4. Talc laminaire blanc. 

2. Chaux sulfatée limpide. 

3. Chaux carbonatée rhomboédrique. 
h. Chaux fluatée octaédrique. 

5. Chaux phosphatée cristallisée. 


6. Feldspath adulaire limpide. 
7. Quarzhyaline prismé. 

8. Topaze jaune prismatique du Brésil. 
9. Corindon transparent cristallisé. 

10. Diamant limpide octaèdre. 


Le frottement de la lime et le choc du briquet peuvent aussi servir 
à reconnaître la dureté des corps; mais ils donnent un résultat moins 
précis que la comparaison des minéraux entre eux, puisqu'ils ne peuvent 
les diviser qu’en deux séries, savoir : 

4° Ceux qui sont attaqués par la lime et qui cèdent au choc du bri- 
quet ; tels sont les cinq premiers des dix corps nommés tout à l'heure ; 

2° Ceux qui ne sont pas attaqués par la lime et qui font feu sous le 
choc du briquet; tels sont les cinq derniers corps de la série précédente , 
à commencer par le feldspath. 

Cependant ce caractère peut être utile pour distinguer certains miné- 
raux : par exemple, l’antimoine natif ressemble pour la couleur au més- 
pickel ou sulfo-arséniure de fer; mais celui-ci étincelle sous le briquet, 
et le premier cède à son choc. Quand on dit qu’un corps étincelle sous le 
briquet, on se sert souvent d’une expression inexacte. C’est le briquet, 
au contraire, qui étincelle le plus ordinairement par le choc du corps 
dur, lequel en détache des parcelles d’acier, qui brûlent vivement au 
contact de l’air, en raison de la haute température à laquelle la compres- 
sion du choc les a portés. 

Il v a deux propriétés opposées à la dureté : ce sont la fexdreté et la 
mollesse. Un corps est fendre lorsqu'il joint la friabilité à l'absence de la 
dureté : exemple, la craie. Il est mou lorsque le manque de dureté est 
associé à la ductilité : exemple, le plomb. 


Percussion du marteau , MALLÉABILITÉ , elc. 


La percussion du marteau sert à séparer les corps en deux autres caté- 
gories, qui sont les corps malléables et les corps cassanfs. Les premiers 
s’aplatissent et s'étendent sans se rompre : exemples, le cuivre, l'argent, 
l'or et le platine. Les seconds, au contraire, se brisent sans s'étendre; 
tels sont l’anfimoine, le bismulh, le marbre, le gres. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 33 
Les corps qui se brisent sous le marteau ne Ie font pas de la même 
manière, ce qui permet encore de distinguer : 1° ceux qui se brisent 
difficilement, effet dû à une certaine ténacité jointe à la dureté : exem= 
ple, le fer chromité du Var ; 2° les corps qui étant durs, mais dépour- 
vus de toute ténacité, se brisent très facilement ; on les nomme fragiles : 
exemple, l’enclose ; 3° les corps qui se divisent en grains faiblement ag- 
glomérés : on dit qu’ils sont fréables, par exemple, certains yrès. On 
peut remarquer que la friabilité de la masse n’exclut pas la dureté des 
particules. Lorsqu’au contraire celles-ci sont privées de dureté, alors le 
corps est dit tendre, par exemple, la craie. 


Flexion ; TÉNACITÉ, ÉLASTICITÉ , etc. 


L’effort de la flexion étant appliqué à des lames, ou à des prismes d’une 
certaine épaisseur, les corps qui composent ces lames ou ces prismes se 
conduisent de l’une quelconque des manières suivantes. 

4° Ils rompent sans ployer avec un degré de plus ou moins grande faci- 
lité qu’il est souvent très important de connaître, par exemple, lorsqu'il 
s’agit de déterminer la force de résistance ou la fénacité de la fonte, du 
marbre, de la pierre à bâtir, d’un ciment solidifié. A cet effet, on forme 
une barre, ou un prisme carré, de la substance que l’on veut essayer ; on 
fixe ce prisme horizontalement à l'extrémité d’un support solide et inva- 
riable, de manière qu’il le dépasse d’une certaine quantité, et on applique 
sur la partie libre un poids que l’on augmente jusqu’à fracture. On 
trouve alors qu’il y a des substances très {enaces, comme le Jade et l'é- 
meri; ce sont ceux qui résistent également le mieux au choc du mar- 
teau; viennent ensuite le Jaspe, le quarz, le silex pyromaque ou pierre 
à fusil, le fer oligiste, etc. Parmi les plus fragiles, au contraire, il faut 
citer le fer sous-sulfaté résinite, V'euclase et le soufre. 

2° Les corps ploient sans se rompre, et reviennent à leur premier état 
lorsqu'on fait cesser la force de flexion. On appelle ces corps élastiques, 
et l’on remarque qu’en général leur élasticité est en raison de leur 
dureté. 

3° Les corps fléchissent et gardent la forme qu’on leur a donnée, 
même après que la force de flexion a cessé d'agir. On dit que ces corps 
sont #7ous on non élastiques, parce que, effectivement , cette propriété 
de plier sans être élastique ne va jamais sans la mollesse. 


Pression du laminoir, filière, cte. 


La pression graduée du laminoir et la traction à la filière servent à 
séparer les corps en deux classes, savoir : les corps ductiles où qui 
peuvent s'étendre sans se rompre, et les corps non ductiles. On trouve 

L. > 


54 MINÉRALOGIE. 

parmi les premiers tous les corps qui s'étendent également sous le mar- 
teau ou qui sont malléables. Les seconds comprennent tous les corps 
cassants. ; 

Le laminoir est composé de deux cylindres d’acier placés horizontale- 
ment l’un au-dessus de l’autre, pouvant être rapprochés et fixés à vo- 
lonté, et tournant en sens contraire. On aplatit par un bout le corps 
que l’on veut y faire passer, et on l’engage par cette extrémité entre les 
deux cylindres dont le mouvement contraire tend à l’y faire entrer. La 
résistance opposée par l'axe des cylindres à leur écartement étant plus 
grande que celle du corps soumis à l'expérience , celui-ci est forcé de 
s’aplatir et de se réduire en une lame d’autant plus mince que les cylin- 
dres sont plus rapprochés. Il n’y à que les métaux, et encore un petit 
nombre de métaux, qui puissent passer au laminoir. 

La filière est une plaque rectangulaire d'acier, percée de trous de dif- 
férents diamètres, à travers lesquels on fait passer le corps que l’on veut 
réduire en fils. Il n’y a de même que les métaux non cassants qui puis- 
sent se prêter à cette opération. On les coule en lingots allongés dont on 
amincit une extrémité, de manière à pouvoir l’engager dans un des trous 
de la plaque disposée verticalement et fixée avec beaucoup de solidité. 
On saisit l'extrémité amincie avec une pince fortement serrée et tirée à 
l'aide d’une force mécanique. La filière offrant encore plus de résis- 
tance que le corps métallique, c’est lui qui, lorsqu'il en est susceptible, 
s'étend dans le sens de sa longueur, s’amincit et se réduit en un fil d’au- 
tant plus délié que le trou de la filière est plus petit. 

Il faut remarquer que les métaux ne suivent pas le même ordre dans 
leur faculté de pouvoir se réduire en fils d’un très petit diamètre au 
moyen de la filière, ou en lames très minces par le laminoir ou le mar- 
teau, ce qui dépend de leur degré de dureté ou de mollesse , et de leur 
texture fibreuse ou lamellaire. L’or est le plus malléable de tous les mé- 
taux, et peut être réduit en feuilles si légères que le moindre souffle les 
enlève ; mais sa mollesse s'oppose à ce qu’on en tire des fils très fins; 
tandis que le fer, dont la dureté est plus considérable, et qui a d’ailleurs 
une texture fibreuse, se réduit en fils d’une ténuité extrême. Voici donc 
l'ordre de la malléabilité des métaux : or, argent, cuivre, platine, étain, 
plomb, zinc, fer, nickel, palladium. Voici celui de leur ductilité à la 
filière : fer, cuivre, platine, argent, or, étain, zinc, plomb. 

J'ai parlé précédemment de la fénacité des corps cassants, qui se me- 
sure par la difficulté que l’on éprouve à les rompre sous le choc du mar- 
teau, ou par la suspension d’un poids appliqué à l'extrémité libre d’un 
prisme carré de la substance. La même propriété existe dans les mé- 
taux ductiles, mais on la mesure d’une manière différente. A cet effet, 
on fixe un fil métallique d’un diamètre connu, par une de ses extrémi- 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 35 


tés, et l’on suspend à l’autre, qui tombe librement, un poids que l'on 
augmente graduellement jusqu’à ce que le fil vienne à se rompre. Or, 
il est-évident que la {énacité, ainsi mesurée, n’est que la limite de celle 
en vertu de laquelle les métaux peuvent se tirer en fils plus ou moins 
déliés au moyen de la filière ; car il est évident que la force qui tend à 
faire passer le fil à travers la filière peut être assimilée à un poids sus- 
pendu à l'extrémité de ce fil, pris à l’endroit où son diamètre est le plus 
petit, et que, dans les deux cas, le fil se rompra au même diamètre, 
pour une égale force de traction. L'ordre des ténacités pour les mé- 
taux est donc le même que celui de leur plus grande ductilité à la filière. 


De la cristallisation ou de la forme plus ou moins régulière des minéraux. 


Les minéraux sont des assemblages de particules similaires, liées 
entre elles par une force qui a recu le nom de cohésion. Or, ces parti- 
cules ayant déjà une figure déterminée (qui paraît être le résultat de la 
disposition et du nombre de leurs atomes élémentaires), lorsqu'elles 
viennent à se réunir lentement, après avoir été dissoutes d’une manière 
quelconque ; elles s’unissent, à ce qu’il paraît, par leurs faces similai- 
res avec plus de facilité et plus de force que si elles le faisaient autre- 
. ment; et de cet assemblage résultent des corps polyédriques, terminés 
par des surfaces planes, et semblables ou analogues aux solides de la géo - 
métrie. On donne à ces corps polyédriques le nom de cristaux. 

En parlant, dans notre introduction, des différences qui distinguent 
les corps inorganiques des corps organisés ou doués de vie, nous avons 
omis de faire mention de la faculté de cristalliser, ou d'offrir des so- 
lides terminés par des surfaces planes et des arêtes rectilignes, qui ap- 
partient exclusivement aux corps inorganiques, tandis que les corps 
organisés offrent toujours des formes plus ou moins arrondies, et sans 
véritable surface plane, ni arête rectiligne. 

A la vérité, cependant, les êtres organisés produisent un assez grand 
nombre de substances cristallisées, telles que le camphre, le sucre, V'oxa- 
late de chaux, \a cholestérine, V'acide urique, etc.; mais ces substances, 
entièrement privées de vie, sont de véritables corps inorganiques, ana- 
logues par leur manière de se former et de croître aux composés miné- 
raux. 

De quelque manière que se soient formés les cristaux, ils offrent un 
nombre plus ou moins considérable de surfaces planes dont l'étendue 
est extrêmement variable, et des angles qui ont une ouverture con- 
stante pour chaque espèce minérale. 

On donne aux surfaces le nom de faces, quand elles offrent une assez 
grande dimension comparativement à la grandeur du cristal, et qu’elles 
déterminent la forme dominante de celui--ei, 


36 MINÉRALOGIE. 

On donne le nom de facettes à des faces plus petites, qui paraissent 
se former par la troncature des angles ou des arêtes, et qui altèrent 
plus ou moins la forme principale. 

Quant aux angles, on en distingue trois espèces : 1° des angles plans, 
formés par deux arêtes contiguës appartenant à une même face ; 2° des 
angles dièdres ou angles saillants, formés par l'incidence de deux faces; 
3° des angles solides, formés par la réunion de plus de deux angles 
plans , ou par l’incidence de plus de deux faces. 

Il existe dans les cristaux des joints naturels qui sont quelquefois 
visibles et d’autres fois invisibles, mais que l’on peut presque toujours 
mettre en évidence, en frappant les faces du cristal suivant certains sens, 
soit avec une lame d'acier, soit avec un marteau. Ces joints naturels 
portent le nom de clivage, et servent à diviser les cristaux en cristaux 
plus petits, quelquefois semblables aux premiers, mais très souvent 
aussi différents, et qui sont d’une grande importance pour la détermi- 
pation des espèces minéralogiques. En effet, le célèbre Haüvy , que l'on 
peut regarder comme le fondateur de la science cristallographique , a vu 
que, qu’elles que soient les formes cristallines sous lesquelles se montre 
un même minéral, ces formes peuvent être ramenées par le clivage, ou 
par la séparation mécanique des lames fournies par les joints naturels, . 
à une seule et même forme, qui en est comme le noyau commun. Cette 
forme est quelquefois réductible elle-même en une autre encore plus 
simple ; de sorte que Haüy a distingué trois sortes de formes cristallines 
pour la même substance minérale : 

4° Les formes secondaires, qui sont celles naturelles, et souvent très 
variées , sous lesquelles se montre un même minéral : par exemple, la 
chaux carbonatée spathique, qui offre pour formes secondaires cinq 
rhomboèdres différents, deux prismes hexaèdres réguliers, quatre do- 
décaèdres triangulaires scalènes, etc. ; 

2° La forme primitive, que l'on peut mettre à découvert, en sépa- 
rant mécaniquement les lames des différentes formes secondaires, et 
qui est unique pour chaque espèce minérale. Je prends pour exemple la 
même chaux carbonatée Spathique, dont toutes les formes secondaires, 
si diverses et si nombreuses qu'elles soient, se réduisent à un noyau 
identique , qui est un rhomboïde oblus ; 

3° La forme de la molécule intégrante, que l'on peut obtenir par 
une division ultérieure de la forme primitive. Lorsque cette division ne 
peut plus s'effectuer que par des plans parallèles aux faces de la forme 
primitive, et de plus en plus rapprochés entre eux, la forme reste la 
même , seulement le noyau devient de plus en plus petit : par exemple, 
encore, la chaux carbonatée spathique. Quand, au contraire, la division 
peuts’effec tuer suivant d’autres sens que ceux des faces, alors la forme 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 37 
change en se simplifiant : par exemple, la baryte sul fatée, dont la forme 
primitive est un prisme droit rhomboïdal , et la forme de la molécule 
intégrante un prisme triangulaire. 

Haüy n’admettait que trois formes principales de molécules inté- 
grantes : le éétraèdre, le prisme triangulaire et le parallèlipipède. 
Ces formes ont cela de remarquable que ce sont les plus simples que 
l’on puisse concevoir. En effet , il faut au moins quatre plans pour cir- 
conscrire un espace, et trois lignes pour borner ‘un plan. Le solide le 
plus simple sera donc terminé par quatre faces triangulaires : c’est le 
tétraèdre. Le prisme triangulaire est de même le solide le plus simple 
que l’on puisse former avec cinq plans, et le parallèlipipède avec 
Six. 

Quant aux formes primitives, Haüy en reconnaissait six, qui sont : 
1° le tétraèdre régulier ; 2° le parallèlipipède rhomboïdal ou cubique ; 
30 l'octaèdre, dont les faces sont des triangles équilatéraux, isocèles ou 
Scalènes, suivant les espèces ; 4°le prisme hexœaèdre régulier ; 5° le do- 
décaèdre à plans rhombes ; 6° le dodécaèdre triangulaire, formé de 
deux pyramides droites , hexaèdres , opposées base à base. 

Ces mêmes six formes primitives de Haüy, jointes à trois autres 
formes plus compliquées, composent ce que d’autres minéralogistes ont 
nommé depuis les formes dominantes des cristaux, obtenus d’une ma- 
nière moins rigoureuse que par le clivage, en ne considérant que l’en- 
semble des faces les plus étendues, qui déterminent en effet la forme 
extérieure dominante du cristal. Ces trois nouvelles formes ajoutées aux 
primitives de Haüy , sont : 7° le dodécaëdre pentagonal ; 8 l'icosaèdre 
triangulaire, formé de vingt faces triangulaires , et 9° le {rapézoèdre, 
solide terminé par vingt-quatre faces trapézoïdales. 

Les caractères que l’on peut tirer de la forme des cristaux, pour la 
distinction de l’espèce minérale, ont perdu de leur importance , aujour- 
d'hui qu’on a reconnu qu'ils étaient loin d’avoir la généralité et la cer- 
titude que leur accordait Haüy. Ainsi, d'une part, il y a des minéraux 
qui peuvent offrir plusieurs systèmes de cristallisation, c’est-à-dire qui 
offrent des formes secondaires dérivant de deux formes primitives ; par 
exemple, le soufre natif, la chaux carbonatée, le fer persulfuré ; et, 
de l’autre, M. Mitscherlich a vu qu’il suffisait que deux corps chimiques 
différents fussent composés d’un même nombre de molécules groupées 
semblablement pour qu'ils présentassent le même système de cristalli- 
sation. Par exemple, tous les oxides formés d’une molécule d’oxigène et 
d'une molécule de métal (magnésie, chaux, protoxide de fer, pro- 
toxide de manganèse , peroxide de cuivre), ou bien de deux molécules 
de métal sur trois d’oxigène (a/umine et peroxide de fer), offrent, pour - 
chaque genre de composition , très sensiblement la même forme primi- 


38 MINÉRALOGIE, 
tive, et peuvent se substituer l’un à l’autre dans les composés minéraux, 
sans en changer le système de cristallisation. 

Pareillement l'acide phosphorique et l'acide arsénique , qui sont éga- 
lement composés de deux molécules de radical sur cinq molécules d’oxi- 
gène, et qui saturent la même quantité d’oxigène dans les bases, pro- 
duisent des sels tout à fait semblables par leurs formes cristallines, très 
souvent confondus les uns avec les autres dans la nature, et dont la dé- 
termination précise ne peut être faite qu’à l’aide de l’analyse chimique. 
On a donné aux corps qui peuvent ainsi cristalliser de la même manière, 
le nom d’/somorphes , de #0ç égal , et aopyn forme. 

Il résulte évidemment de là qu’une même forme cristalline prouve 
une disposition semblable dans l’arrangement des molécules bien plus 
qu'une identité de nature, et qu’ainsi le caractère donné par la forme, 
pour l'établissement de l'espèce minéralogique , ne peut, dans beau- 
coup de cas, être mis sur la même ligne que celui fourni par l'analyse 
chimique. Nous verrons cependant par la suite que, dans quelques 
circonstances , on s’est fondé sur le caractère cristallographique , com- 
biné avec le nombre et la disposition des molécules, plutôt que sur la 
nature chimique, pour l'établissement de quelques silicates d’une com- 
position très compliquée. 


Mesure des angles. 


Romé de Lisle est le premier qui ait fait l'observation que dans une 
forme donnée d’une espèce minérale, les faces pouvaient avoir une 
étendue très variable ; mais que les angles offraient une constance qui 
en formait un élément important de la détermination de l'espèce. Les 
instruments dont on se sert pour mesurer les angles portent le nom de 
goniomètres (de ywyio, angle, @t uerpos, mesure), et on en emploie de 
deux sortes, à savoir ceux qui mesurent les angles dièdres des cristaux 
par le moyen de lames métalliques qui s'appliquent sur deux faces con- 
tiguës, on les nomme gontomètres par application ; secondement ceux 
qui font connaître la valeur d’un angle au moyen de la réflexion d’un 
objet éloigné sur les deux faces adjacentes : on les nomme goniomètres 
par réflexion. Ces derniers sont beaucoup plus exacts , et doivent être 
employés lorsqu'on veut déterminer, avec une grande précision, les 
caractères cristallographiques d’une substance; mais les premiers suf- 
fisent pour l'étude ordinaire, et c’est d’un de ceux-ci que nous nous 
servirons pour vérifier les angles des cristaux que nous devons ap- 
prendre à connaître. 


: CARACTÈRES DES MINÉRAUX: 39 


Goniomètre par application. 


Cet instrument (fig. 11), tel que l’a imaginé Carangeot, se compose 
d’un demi-cercle gradué, en cuivre ou en argent , divisé en 180 par- 
ties, et de deux aiidades, la première ne pouvant se mouvoir que dans 
le sens du diamètre et répondant toujours au o de l’échelle ; la seconde 
pouvant tourner sur le centre, et indiquant par son arête tranchante , qui 
parcourt le cercle répétiteur, le nombre de degrés de l’angle supérieur 


Fig. 11. 


qui est égal à l'angle opposé formé par l'application immédiate des bran- 
ches les plus courtes des deux alidades sur les arêtes ou sur les faces du 
cristal. On peut d’ailleurs allonger ou raccourcir à volonté ces dernières 
branches , suivant la grandeur ou la petitesse du cristal à examiner , en 
faisant glisser les alidades sur le centre du cercle, au moyen des rainures 
à jour qui s’y trouvent pratiquées. La seule observation à faire pour 
obtenir avec cet instrument une mesure aussi bonne que possible d’un 
angle plan, c’est d'appliquer exactement les branches libres de l’'instru- 
ment sur les deux arêtes contiguës d’une même face, qui forment 
l'angle ; et lorsqu’il s’agit d’un angle saillant en dièdre , d'appliquer les 
deux branches de l'instrument sur les deux faces qui forment l'angle , 
en ayant le soin de les placer bien perpendiculairement à l'intersection 
des faces. 


A0 É MINÉRALOGIE. 

Prenons pour premier exemple un cristal cubique de spath fluor ou 
fluorure de calcium. Dans ce cristal, les angles plans et les angles 
dièdres sont tous égaux et sont des angles droits : aussi, soit que nous 
appliquions les arêtes du goniomètre sur deux arêtes contiguës d’une 
même face, ou sur deux faces contiguës et perpendiculairement à leur 
arête d’intersection, nous trouverons égaiement 90 degrés , ce qui est 
la mesure de l'angle droit ; mais si, au lieu d'appliquer les deux ali- 
dades perpendiculairement à l’arête d’intersection de deux faces, on les 
appliquait obliquement à cette arête, l'angle serait trouvé d'autant plus 
petit que l’obliquité serait plus grande, d’où l’on reconnaît bientôt la 
nécessité de les appliquer perpendiculairement à l’arête. Si, au lieu d’un 
cube, nous avons à mesurer les angles d’un rhomboïde obtus de chaux 
carbonatée, nous trouverons pour les angles plans des faces culminantes 
au même sommet 101° 32’, et pour les angles dièdres entre les mêmrs 
faces 405° 5°. Quant aux angles aigus formés par la rencontre des faces 
appartenant aux deux sommets du cristal, on les trouvera de 78° 27” 
s’il s’agit des angles plans, et de 74° 55° si l’on mesure les angles 
dièdres. 

Le goniomètre peut suffire quelquefois à faire distinguer des miné- 
raux que l’on serait tenté de confondre à la première vue. Par exemple, 
la chaux carbonatée cuboide de Castelnaudary, nommée d’abord chaux 
carbonatée cubique, pourrait être prise pour du fluorure de calcium 
cubique ; mais celui-ci, comme nous venons de le voir, a tous ses 
angles de 90 degrés, tandis que ceux de la chaux carbonatée sont de 
88 et de 92 degrés. 

Secondement, on trouve en Piémont , dans un talc schistoïde, des 
tourmalines noires en prismes hexaèdres, dont les sommets sont obli- 
térés et qu’on serait tenté de prendre pour des amphiboles ; mais le 
goniomètre prévient la méprise, la tourmaline ayant tous ses pans incli- 
nés entre eux de 120 degrés, tandis que, dans l’amphibole , il y a deux 
inclinaisons de 124° 30* et quatre de 117° 45°. 

Troisièmement, le sulfate de strontiane de Sicile forme souvent des 
cristallisations magnifiques en prismes transparents et limpides, que l’on 
prenait pour du sulfate de baryte avant que Vauquelin eût montré par 
l'analyse leur véritable composition. Mais avant Vauquelin , Haüy avait 
prévu que les cristaux de Sicile devaient différer par leur nature de ceux 
du sulfate de baryte, parce que ceux-ci ont des angles dièdres de 101° 
A2'.et 78° 18’, que ceux de sulfate de strontiane ont des angles de 
104° 30’ et 75° 30’, et qu'il ne pouvait faire dériver les uns des autres 
_ par aucune loi de décroissement connue, 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. Al 


Formes cristallines. 


Tétraèdre régulier (fig. 12). Solide formé par quatre faces trian- 
gulaires équilatérales , également inclinées entre elles, sous un angle 
dièdre de 70° 31’ 4A!:, et également distantes d’un point intérieur qu'on 
peut regarder comme le centre du cristal, et qui est aussi le centre de 
la sphère circonscrite, ou dont la surface passerait par les quatre angles 
solides. Le cuivre gris cristallise souvent en tétraèdre, qui est aussi sa 
forme primitive. 

Parallélipipede. Solide terminé par six faces parallèles deux à deux. 
La grandeur relative des faces et l'ouverture des angles peuvent lui faire 
prendre neuf formes différentes. k 

4° Le cube (fig. 13). Parallélipipède dont tous les angles sont droits 
ou de 90 degrés, et dont toutes les faces sont égales et carrées. De 


Fig. 12. Fig. 13. 


même que dans le tétraèdre , toutes les faces ct tous les sommets, ou 
angles solides, sont également distants d’un point central qui est aussi 
le centre de la sphère circonscrite. Le plomb sulfuré cristallise presque 
toujeurs en cube , qui est également sa forme primitive. 

2° Prisme droit à base carrée (fig. 14). — Ce solide diffère du 
cube en ce que quatre de ses faces sont des carrés allongés ou des rec- 
tangles. Ces plans rectangulaires sont alors considérés 
comme les faces principales du prisme. Les deux 
autres faces, tout à fait carrées, portent le nom de 
bases. L’axe du prisme est une ligne idéale qui le 
traverse dans sa longueur parallèlement aux faces 
latérales, et vient aboutir au centre des deux bases. 
Exemples de cristallisation en prisme droit à base carrée : idocrase, 
magnésie sulfatée, plomb chromate. 


Fig. 14. 


h2 MINÉRALOGIE. 

3° Prisme droit à base rectangle (fig. 15). Ce cristal diffère du cube, 
en ce que toutes ses faces sont des rectangles qui sont égaux deux à 
deux. Pour six faces, il y a donc trois grandeurs différentes. Tous les 
angles sont droits. 

L° Prisme droit rhomboidal (fig. 16). Ce prisme est droit comme les 
précédents, c’est-à-dire que les faces latérales sont perpendiculaires sur 


A 


la base ; mais celle-ci, au lieu d’être un carré ou un rectangle, est un 


Fig. 15. 


Fig. 16. Fig. 17. 


rhombe ou lozange, c’est-à-dire qu’elle est un parallélogramme obli- 
quangle dont tous les côtés sont égaux. Exemples : baryte sulfatée, 
topaze. 
5° Prisme droit à base de parallélogramme (fig. 17). Ce prisme 
diffère du précédent par sa base, qui, au lieu d’être un lozange, est un 
parallélogramme à côtés inégaux. Exemples : épidote, chaux sulfatée. 
Nous arrivons maintenant aux prismes obliques, c’est-à-dire dont la 
base n’est pas perpendiculaire à l'axe. On en distingue trois : 
6° Le prisme quadrangulaire oblique à bases non symétriques 
(fig. 18). Cette forme se présente lorsque la base d’un prisme se trouve 
Fig. 18. Fig. 19. inégalement inclinée sur toutes 
nn” les faces, ou forme avec toutes 
les faces des angles inégaux. 
Exemples : le cuivre sulfoté , 
l'axinite. 
7° Le prisme quadrangulair e 
oblique, à base reposant sur 
une face (fig. 19). Dans cette 
espèce de prisme, la base forme 
De avec deux faces opposées deux 
angles, l’un obtus, l’autre aigu, 
supplémentaires l’un de l’autre, 
de même que cela à lieu pour le toit d'une petite maison par rapport 
aux murs de face et de fond. Exemple : le fe/dspath. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX, h3 


8° Le prisme quadrangulaire oblique à base reposant sur une arête 
(fig. 20). Ce prisme prend naissance lorsque la base Fig. 20. 
ou le toit s'incline sur une arête, en formant deux 
angles égaux avec les deux faces contiguës. Exemples : 
pyroæène, amphibole. 

9° Ce dernier solide présente un cas bien remarqua- 
ble, c’est lorsque l’angle que la base fait avec deux faces 
contiguës est égal à celui que ces deux faces font entre 
elles. Alors l'angle solide a, résultant de la base et des deux faces, 
se trouve formé de trois angles dièdres ou de trois angles plans égaux ; 
et comme la même disposition se répète à l’angle solide opposé, il en 
résulte que le cristal, présenté de manière que la diagonale passant par 
les deux sommets soit verticale (cette diagonale devient alors l'axe du 
cristal), paraît formé de deux pyramides triangulaires opposées, mais 
dont les arêtes, au lieu de coïncider, se- Fig. 21. Fig. 22. 
raient dirigées respectivement sur le mi- r A? 
lieu d’une des faces de l’autre sommet. 
Ce cristal, un des plus importants de la 
cristallographie , porte le nom de 7hom- 
boëdre. On le dit obtus (fig. 21) lorsque 
l’angle-sommet a est formé d’angles plans plus grands 
que 90°, par exemple la chaux carbonatée ; el aigu 
(fig. 22 ) quand les angles plans du sommet sont 
plus petits que 90°, par exemple encore la chaux car- 
bonatée. 


Solides à huit faces, 


Octaèdre. À la rigueur, le nom d’octaèdre pourrait 
convenir à tout solide à huit faces ; par exemple, il 
suffirait que deux arêtes d’un parallélipipède fussent 
remplacées chacune par une facette , pour que ce solide 
devint un ocfaèdre; mais on réserve ce nom pour un 
solide beaucoup plus important, formé de deux pyramides quadran- 
gulaires opposées base à base, et qui sert de forme primitive à un grand 
nombre d'espèces minérales. Ce solide a huit faces triangulaires, six 
angles et douze arêtes ; il peut être régulier, symétrique ou irré- 
gulier. 

L'octaèdre est régulier (fig. 23) lorsqu'il est formé par huit triangles 
équilatéraux et dont par conséquent tous les angles et tous les côtés 
sont égaux. On peut faire passer par les douze arêtes, prises quatre à 


hh MINÉRALOGIE. 

quatre, trois plans ou trois coupes, qui sont égales, carrées et per- 
pendiculaires entre elles ; les trois diagonales de ces carrés sont donc 
aussi égales et perpendiculaires, et l’on peut prendre indifféremment 
l’une ou l’autre pour l’axe du cristal, Tous les angles dièdres sont égaux 
et égalent 109° 28’ 16‘. Lé fer oxidulé et le spath fluor ou fluorure 
de calcium ont pour forme primitive un octaèdre régulier. 


Fig. 23. Fig. 24. 


Les octaèdres non réguliers sont au nombre de quatre. Le premier 
(fig. 24), nommé octaèdre aigu, a lieu lorsque la coupe horizontale, 
ou la base des deux pyramides, restant un carré, comme dans l’oc- 
taèdre régulier, les deux pyramides deviennent plus allongées ou plus 
aiguës , offrant alors pour faces des triangles tsocèles, dont les côtés 
çulminants sont égaux entre eux, et plus longs que le troisième côté 
qui leur sert de base. Le fitane anatase cristallise de cette manière. 

Dans le second octaèdre non régulier (fig. 25 ), dit octaedre oblus, 
Ja base restant toujours un carré, les côtés culminants de la pyramide 
sont plus courts que le côté de la base. On en a pour exemple la forme 
primitive du zircon. 

Le troisième octaèdre non régulier (fig. 26) diffère des précédents 
en ce que la base, ou la coupe horizontale, est un rectangle ou un 
carré long. Les faces sont des triangles isocèles, mais ordinairement de 
deux espèces dans la même pyramide; deux de ces triangles ayant les 
côtés isocèles plus courts, et les deux autres plus longs que le côté qui 
leur sert de base. On nomme ce cristal octaèdre à base rectangle. 
Exemple : le plomb sulfate. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. A5 

Le quatrième octaèdre irrégulier (fig. 27), dit octadre à triangles 
scalènes, appartient au soufre natif. Dans ce cristal les huit faces sont 
des triangles scalènes égaux; les trois coupes diagonales sont perpendi- 
culaires entre elles, comme dans l’octaèdre régulier; mais elles sont 
toutes trois rhomboïdales et inégales. 

Enfin on emploie très souvent l'expression d’océaèdre cunéiforme 
(fig. 28) (en forme de coin) pour désigner une modification de l’un 
des octaèdres précédents qui se produit lorsque le cristal s’allonge dans 
le sens de deux arêtes parallèles de la base ou de la coupe horizon- 
tale ; auquel cas cette base devient un rectangle lorsqu'elle est un carré, 
en même temps que l’angle-sommet de la pyramide se convertit en une 


Fig. 27. Fig. 28. Fig. 29. Fig. 30. 


arête parallèle à la base. Alors aussi deux des côtés de la pyramide de- 
viennent des érapèzes inclinés entre eux comme les côtés d’un coën. L’or 
natif, le fer et le cuivre oridulés, le soufre natif, se présentent sou- 
vent en octaèdres cunéiformes. 

En continuant l'examen des solides qui servent de forme primitive 
aux minéraux, nous arrivons au prisme hexagonal ou prisme hexaèdre 
(fig. 29), qui a pour base un hexagone et qui présente par conséquent 
six faces latérales. Ce prisme est régulier lorsque la base est un hexa- 
gone régulier et que les faces sont perpendiculaires sur la base, Alors 
comme chaque angle de l'hexagone régulier égale 120 degrés, les angles 
dièdres qui joignent deux faces latérales sont également de 120 degrés. 
Exemple : la chaux phosphatée. 

Le prisme hexaèdre (fig. 30) est dit symétrique lorsque l'hexagone 
de la base, au lieu d’être régulier, offre deux côtés plus grands que les 


autres, d’où résulte que deux faces du prisme sont plus étendues que 
les quatre autres. 


46 MINÉRALOGIE. 


Enfin le prisme hexaèdre (fig. 31) peut être oblique sur sa base , 
ce qui apporte une grande modification dans sa forme et dans ses pro- 
priétés. 

Après le prisme hexagonal, vient le dodécaëdre ou solide à douze 
faces , dont il v a plusieurs espèces. 

1° Le dodécaèdre rhomboïdal (Gg. 32), formé de douze faces rhom- 
boïdales égales, et également distantes d’un point intérieur qui est le 
centre du cristal : il a vingt-quatre arêtes et quatorze angles solides, dont 
six sont quadruples et égaux , tandis que les huit autres sont triples, et 
de même égaux entre eux. L’angle dièdre entre deux faces quelconques 


Fig. 31. Fig. 32. 


ie 


est de 120 degrés ; celui entre les deux faces opposées d’un angle qua- 
druple est de 90 degrés ; enfin l'angle plan obtus de chaque face est 
égal à 109° 28‘ 16‘, comme l'angle dièdre de l’octaèdre régulier. 
2° Le dodécaèdre pentagonal (fig. 33), terminé par douze plans 
pentagones égaux et semblables. Ce solide, supposé régulier, devrait 
Fig. 33. avoir tous ses côtés égaux et tous ses angles 
plans égaux ou de 108 degrés (le cinquième 
de six angles droits). Mais le dodécaèdre 
pentagonal régulier n'existe pas dans la na- 
ture , et le seul qu’on y connaisse {parmi les 
formes secondaires du fer sulfuré et du co- 
balt gris) a bien toutes les faces égales et 
semblables ; mais ses pentagones ne sont 
pas réguliers, et l’un des côtés, qui prend 
le nom de base, est plus grand que les autres, Les deux angles 
adjacents n’ont que 102° 26‘ 19: ; l'angle opposé, qui est le plus grand, 
= 121° 35° 17". Les deux angles latéraux sont de 106° 36 2’. 
Dans ce dodécaèdre, les faces sont disposées de manière que deux 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 47 


ont toujours un même côté pour base; il n’y a donc que six bases pour 
douze faces. Tous les angles sont trièdres et au nombre de vingt ; mais 
sur ce nombre il y en a huit qui sont symétriques entre eux et composés 
chacun de trois angles plans égaux, qui sont les angles latéraux des 
pentagones; les douze autres angles solides sont formés de l’angle-som- 
met d’un peutagone et de deux angles de la base de deux autres faces, 

Les huit angles solides symétriques sont rigoureusement placés entre 
eux comme les buit angles d’un cube, et le sont en effet ; car nous 
verrons bientôt que ce dodécaèdre pentagonal provient de lames pro- 
gressivement décroissantes ajoutées sur les six faces d’un cube. 

3° Le dodécaëdre triangulaire (fig. 34) est un solide formé de deux 
pyramides à six faces jointes base à base. Le Fig. 34. 
quartz se présente quelquefois cristallisé de 
cette manière. Après les dodécaèdres viennent 
l’icosaèdre et le trapézoèdre dont je ne dirai 
que quelques mots. ) 

L'icosaèdre (fig. 35) est un solide à vingt 
faces triangulaires qui serait régulier si toutes 
les faces étaient des triangles équilatéraux ; 
mais cel icosaèdre régulier n'existe pas dans la 
pature , et le seul que l’on trouve, appartenant 
au fer persulfuré et au cobalt gris, comme le dodécaèdre pentagonal, 
est formé de huit triangles équilatéraux et de douze isocèles. Ces 
triangles se réunissent cinq à cinq pour former un angle solide, de 
sorte qu’il n’y a que douze angles solides. 

Le trapézoèdre (fig. 36) est un solide à vingt-quatre faces quadrila- 
tères toutes semblables et semblablement placées. Il est terminé par 


vingt-six angles solides, dont huit angles triples disposés comme les 
angles d'un cube, et dix-huit angles quadruples. Ceux-ci sont encore 


LS MINÉRALOGIE. 


de deux espèces : il v en a six plus aigus qui sont disposés entre eux 
comme les angles d’un octaèdre , et douze autres plus obtus situés entre 
les premiers suivant Ja direction des arêtes du même solide. Le fer per- 
sulfuré, le cobalt gris, le grenat, se présentent souvent sous cette 
forme. 


Idée de la structure des cristaux el passage d’une forme à une autre. 


J'ai dit précédemment qu'il existait dans les cristaux des joints natu- 
rels par lesquels on pouvait les diviser sur certains sens, en lames plus 
ou moins minces. Or on peut concevoir ces lames divisées au point de 
n'être plus formées que par des séries parallèles d’une seule rangée , ou 
d’un petit nombre de rangées de particules en épaisseur. Cette supposi- 
tion nous mène à concevoir que les cristaux se sont en effet formés et 
accrus par la superposition de ces lames, appliquées successivement 
autour d’un noyau primitif. 

Soit, par exemple, un cube (fig. 37) pour noyau primitif. Si de nou- 
velles lames viennent s'ajouter également à toutes ses faces, de manière 

Fig. 37. à se recouvrir les 
unes les autres entiè- 
rement, il est évident 
que le solide restera 
toujours un cube ; 
mais si la nouvelle 
lame qui vient s’a- 
jouter sur une des 
faces offre une ran- 
gée de moins sur 
chaque côté, il est 
certain que celle 
lame laissera à dé- 
couvert, tuut autour, 
une rangée de parti - 
cules du noyau. 

Si à cette première 
lame en succède une 
seconde plus petite d'une rangée de particules de chaque côté, il en 
résultera une face plus petite que le noyau de deux rangées sur chaque 
arêle ; en ajoutant ainsi des lames successivement décroissantes , il est 
visible que la face du cube se trouvera recouverte par une pyramide à 
quatre faces. 

Si le même décroissement a lieu sur une autre face du cube adjacente 


CARACTÈRES BES MINÉRAL X. A9 
à la première, il en résultera une autre pyramide semblable, evil arri- 
vera de plus que les deux nouvelles faces triangulaires contiguës à 
l'arête da cube, se trouveront dans un même plan et formeront une 
seule face rhomboïdale, à laquelle l’arête du cube servira de diagonale. 
Or, comme la même transformation doit S'opérer sur chaque arête et 
qu'il y en a douze, on voit que, par un décroissement d’une rangée de 
particules sur chaque arête du cube, ce solide se trouvera changé en 
un dodécaèdre rhomboïdal. | 

Si nous prenons les solides les plus réguliers de la minéralogie , qui 
sont le tétraëdre, le cube , l'octaèdre, le dodécaèdre rhomboïdal et le 
trapézoèdre , nous verrons que ces solides peuvent sortir les uns des 
autres par des décroissements analogues à celui que je viens de déve- 
lopper. 

Par exemple, le {étraedre (fig. 38) peut donner naissance au cube 
par un décroissement égal sur chacune de ses six arêtes ; car alors les 
quatre faces du tétraèdre formeront des triangles de plus en plus petits, 
tandis qu’au contraire les six arêtes se trouveront former six faces de 
plus en plus grandes qui, venant à se joindre el à se borner l’une par 
l’autre, constitueront six faces carrées et perpendiculaires entre elles. 
Cette disposition constitue un cube. (Voir la figure 47.) 

D'un autre côté, le tétraèdre (fig. 39) donne naissance à l’octaédre , 
si le décroissement , au lieu de se faire sur les arêtes, se fait sur les 
quatre angles, parce que chaque angle, laissé à découvert, se convertit 

Fig. 38. Fig. 39. 


en une facette triangulaire et équilatérale. À mesure que ces facettes 
s'agrandissent, les quatre faces du tétraèdre diminuent au contraire, de 
sorte qu'il arrive un moment où elles se trouvent égales aux premières, 
A ce moment, le solide présente huit faces triangulaires égales , équila- 
térales et symétriques autour d'un même centre , ce qui constitue l’oc- 
laèdre régulier. 

Si l’ou suppose que les quatre nouvelles faces continuent à s'étendre, 
de manière à se joindre et à faire entièrement disparaître les anciennes 
faces du noyau , alors le cristal redeviendra un /étraèdre , Mais qui sera 

I. ! 


50 MINÉRALOGIE. 


inverse au premier, ses faces correspondant aux angles de celui-ci et 
réciproquement. l 

Le tétraèdre (fig. AO) passe au dodécaëdre rhomboïdal par un poin- 
lement symétrique à trois faces sur chacun des quatre angles, chaque 
face du pointement étant tournée vers une des faces adjacentes. 


Autres modifications du cube. 


Nous avons vu tout à l'heure que le cube, par un décroissement 
d'une rangée de particules sur toutes Les arêtes, se changeait en dodé- 
caèdre rhomboïdal; mais si le décroissement se fait inégalement sur 
les arêtes continues (fig. 41), de manière, par exemple, que le solide 
surajouté diminue d’un côté de deux rangées de particules en largeur 
sur une en hauteur , et de l’autre d’une seule rangée en largeur pour 
deux de hauteur, il en résultera nécessairement que la première face 


Fig. 40. Fig. 41. 


sera beaucoup plus surbaissée que la seconde, et que le solide ajouté, 
au lieu d’être terminé par une pointe , le sera par une arête. 

Si maintenant un décroissement semblable, mais en sens contraire, 
a lien sur les faces contiguës, il en résultera , d’une part, que les nou- 
velles faces formées contiguës seront sur un même plan, et que, se ter- 
minant d’une part par une arête , de l’autre par un angle, chaque face 
sera un pentagone. Or, comme il y en aura douze semblables, le nou- 
veau solide formé sera un dodécaèdre pentagonal. 

Si le cube , au lieu d’éprouver un décroissement sur les arêtes, en 
éprouve un sur chaque angle, qui se fasse par une rangée de molécules, 
suivant la diagonale opposée à l'angle (fig. 42), alors cet angle se trou- 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 51 
vera changé cn une face triangulaire équilatérale ; et lorsque les huit 
nouvelles faces formées auront entièrement recouvert celles du cube, le 
solide se trouvera changé en octaèdre régulier (fig. 43). 

Réciproquement l'octaèdre régulier (fig. 4h) conduit au cube par 
un décroissement régulier sur chacun de ses six angles solidès. 

Nous avons vu tout à l'heure le dodécaëèdre pentagonal provenir d’un 
décroissement inégal mais symétrique sur les arêtes du cube, Nous allons 
voir maintenant ce même dodécaèdre pentagonal donner naissance à 


Fig, 44. 


€ | 


l'icosaèdre au moyen d'un décroissement égal sur les huit angles symé- 
triques formés de tréis plans égaux. Par ce décroissement, chacun de 
ces angles se trouve remplacé par un triangle équilatéral, et ce qui reste 
des douze faces du dodécaèdre forme douze autres triangles, mais qui 
sont isocèles, 

Quant au #rapézoëdre, solide à vingt-quatre faces quadrilatères, il 
provient de la troncature tangente des vingt-quatre arêtes da dodécaèdre 
rhomboïdal (fig. 45) , lequel provient lui-même du décroissement d’une 
rangée de particules sur les douze arêtes du cube. 


Des sysièmes ou des types de cristallisation. 


Le»sque l’on considère le nombre presque infini de formes cristallines 


52 MINÉRALOGIE, 

que présentent les minéraux, il semble, au premier abord, que leur 
étude doive être plutôt embarrassante qu’utile à la détermination de ces 
derniers; mais déjà nous avons vu que Haïüy avait fait (tourner ce luxe de 
formes au profil de la distinction des espèces, en montrant que tous les 
cristaux d’un même minéral pouvaient être ramenés par le clivage à une 
forme unique, que l’on doit considérer comme la forme primitive ou 
fondamentale de toutes les autres. Depuis, les cristallographes ont en- 
core simplifié ce résultat, en ramenant toutes ces formes, primitives ou 
autres, à six groupes ou types, qui sont tels que toutes les formes d’un 
même groupe peuvent se déduire les unes des autres, ou peuvent se 
combiner entre elles, de manière à fournir des cristaux plus composés, 
tandis que jamais les formes d’un groupe ne sortent de celles d’un autre 
groupe, ou ne peuvent se combiner avec elles. 


1° TYPE, — Système cubique , dit aussi système régulier ou isoaxique. 


Nous avons vu, dans le chapitre précédent, comment les cristaux qui 
appartiennent à ce groupe peuvent se transformer les uns dans les autres. 
Tous ces cristaux ont leurs axes de même nature égaux- et semblable- 
ment disposés entre eux. Ces axes sont en effet de deux natures : les 
uns, dits perpendiculaires, sont au nombre de trois (aa’, ee’, id’, fig. A6), 
tous égaux et perpendiculaires entre eux. On les trouve en joignant par 
une ligne droite le centre de deux faces opposées du cube, ou deux 
angles opposés de l’octaèdre régulier inscrit dans le cube, ou le milieu 
de deux arêtes opposées du tétraèdre (fig. 47). Chacun de ces mêmes 
axes prolongés joint deux des six angles quadruples du dodécaèdre 


Fig. 46. Fig. 47. 


rhomboïdal, ou deux des six angles octaédriques du trapézoèdre , ou 


divise en deux parties égales deux des six grandes arêtes du dodécaèdre 
pentagonal, 


Les autres axes, dits axes obliques, sont au nombre de quatre (bd, 
cf, cf”, bd', dont deux seulement, #4 et bd', sont représentés dans la 


_ 


CARACIÈRES DES MINÉRAUX, 53 
figure 48). Ces axes, non égaux aux premiers, mais égaux entre eux, 
sont également inclinés les uns sur les autres de 70° 32”. Chacun de ces 
axes joint deux angles diamétralement 0p- Fig. 48. 
posés du cube; ou tombe perpendiculaire- 
ment d’un des angles du tétraèdre régulier 
sur le centre de la face opposée ; ou joint 
le centre de deux faces opposées de l’oc- 
taèdre; ou joint deux à deux les huit 
angles triples du dodécaèdre rhomboïdal , 
ou les huit angles réguliers du dodécaèdre 
pentagonal, ou les huit angles triples régu- 
liers du trapézoèdre : tous ces angles ré- 
pondant par leur position aux huit angles primitifs du cube. 

Les principaux cristaux qui appartiennent à ce groupe sont ceux que 
nous venons de nommer, et dont nous avons précédemment exposé les 
transformations. Les principales substances minérales qui cristallisent 
suivant ce système sont les suivantes : 


Alun. Fer oxidulé. 
Argent natif. — sulfuré. 

— chloruré. Grenats. 

— sulfuré. Magnésie boratée. 
Calcium fluoruré. Mercure argental. 
Cobalt arsenical, Nickel sulfo-arsénié. 
— sulfuré. Or natif. 

— sulfo-arsénié. Platine natif. 
Cuivre natif. Plomb sulfuré. 
— oxidulé. * Sel gemme. 

— gris. Spinelle. 
Diamant. Zinc sulfuré. 


2e rype. — Système du prisme droit à base carrée. Système tétragonal 
(Naumann), quadra-octaédrique (Rose) , bino-singulaxe ( Weiss). 


Le prisme droit à base carrée (fig. 49), que l’on peut prendre pour 
type de ce système, présente, comme le cube, trois Fig. 49. 
axes perpendiculaires qui aboutissent au milieu des 
faces opposées deux à deux; mais ici, tandis que les 
deux axes horizontaux sont égaux, l’axe vertical est 
plus petit ou plus grand que les deux autres, sui- 
vant la hauteur du prisme, et de là résulte une inéga- 
lité semblable entre les arêtes verticales du prisme et les arêtes horizon- 
tales des deux bases. 


ol MINÉRALOGIE, 

La conséquence de cette disposition est que tous les angles solides du 
prisme, étant égaux et dans une position identique par rapport au centre 
du cristal, seront modifiés tous à la fois et de la même manière, lorsqu'ils 
se modifieront, tandis que les arêtes des deux bases pourront être modi- 
fiées séparément des arêtes verticales, ou le seront d’une autre manière, 
et réciproquement. Supposons que ce soient les arêtes des bases qui 
soient tronquées par des facettes également inclinées sur l'axe principal, 
il en résultera d’abord un prisme carré qui semblera plus court que le 
premier, et terminé par deux pyramides tronquées. Mais ensuite, lors- 
que les faces des pyramides se seront accrues au point de faire dispa- 
raître complétement les deux bases et les quatre faces du prisme, le 
cristal se trouvera converti en un octaèdre à base carrée qui aura les 
mêmes axes que le prisme, et que beaucoup de minéralogistes, à l’exem- 
ple de Haüy, prennent pour forme primitive ou pour type de tout le 
système. 

Les principales formes qui en dérivent sont : 

1° Un prisme à base carrée formé par la troncature limite des arêtes 
verticales du prisme principal, et dont les faces sont parallèles aux 
plans diagonaux de celui-ci ; 

2° Des prismes à huit, douze ou seize faces ; 

3° Des octaèdres à base carrée, obtus ou aigus, provenant de la tron- 
cature des arêtes ou des angles des deux bases du prisme carré ; 

4° Des prismes carrés terminés par un pointement à quatre faces re- 
posant sur les faces ; 1 | 

5° Des prismes carrés terminés par un pointement à quatre faces 
reposant sur les arêtes ; 

6° Des prismes semblables aux précédents, offrant sur les arêtes 
latérales une rangée de huit facettes qui représentent les faces d’un 
dioctaèdre ( double pyramide à huit faces) , dont la forme est combinée 
avec celle du cristal précédent. 


EXEMPLES DE SUBSTANCES MINÈRALES QUI CRISTALLISENT SUIVANT 
CE SYSTÈME. 


Chaux tungstatée. Mercure chloruré, 
Cuivre pyritcux. Plomb chloro-carbonaté. 
Étain oxidé. — imolybdaté. 

Idocrase. — lungslaté, 
Manganèse oxidulé (hausmanite). Titane anatase. 

— sesqui-oxidé (braunite). — rutile. 

Meïonite. Urane phosphaté. 


Mellite, 


[PA 
ox 


CARAUTÈRES DES MINÉRAUX. 


3e Type. — Système du prisme droit rectangulaire ou du prisme droit rhom- 
boïdal; système de l’octaèdre à base rectangle (Haüy); singulaxe binaire 
(Weiss). Rhomboctaèdre (Rose); rhombique ( Naumann). 


Le prisme droit rectangulaire (fig. 50), que plusieurs minéralogistes 
regardent comme le type de ce système, partage avec le cube et le 
prisme droit à base carrée la propriété d’avoir trois axes perpendicu- 
laires entre eux; mais ces trois axes sont inégaux. De plus, ce solide 
présente : 

Huit angles trièdres égaux et semblablement placés qui devront se 
modifier également ; 

Quatre arêtes verticales, égales et semblablement placées par rapport 
à l'axe principal, et qui devront aussi se modifier simultanément et d’une 
manière semblable ; 

Enfin huit arêtes sur les bases, mais dont quatre plus longues et 
quatre plus courtes, qui pourront se modifier séparément et différem- 
ment. 

Modification sur les angles. Soit le prisme droit rectangulaire 4 fc’ d! 
(fig. 51), dont les trois axes aa’ ee! if’ joignent chacun le centre de deux 
faces opposées. Si nous supposons qu’il se fasse sur l'angle d, et en de- 
hors du prisme, un décroissement parallèle au plan à #’ e” qui joint les 
extrémités des axes, ou si nous admettons, ce qui revient au même, 
qu’il se fasse, par voie de clivage, sur le même angle 4, une troncature 
g  h parallèle au même plan à ?’ e’, la troncature étant répétée sur tous 
les angles et poussée jusqu’à ce que les plans de troncature viennent se 


Fig. 50. Fig. 51. 


confondre avec ceux qui joignent les extrémités des axes, il en résultcra 
évidemment un octaèdre à base rhomboïdale, ayant les mêmes axes que 
le prisme rectangulaire. Cet octaèdre, malgré l'irrégularité de ses faces, 
qui sont des triangles scalènes (le côté ai’, par exemple, étant plus grand 
que ae, et celui-ci plus grand que ei’), offre encore une symétrie 
remarquable ; car toutes ses faces sont semblables et égales, et ses trois 


56 MINÉRALOGIE. 
coupes diagonales sont des rhombes perpendiculaires entre eux, comme 
les axes qui les déterminent. 

Modificafion sur les arêtes verticales. Soit toujours (fig. 50) le prisme 
droit rectangulaire à fc’d’. Si lon suppose qu'il se produise sur une des 
arêtes verticales cc’ une troncature parallèle à la diagonale 4 d, il est vi- 
sible, lorsque cette troncature se trouvera répétée sur toutes les arêtes 
et qu’elle aura atteint le milieu des faces, que le prisme rectangulaire 
sera converti en un prisme droit rhomboïdal qui aura les mêmes axes 
que le premier, et dont la base e7’e”t (fig. 52) sera inscrite dans celle 
du prisme réctangulaire. Ce nouveau prisme, 
dont toutes les faces verticales sont égales et 
semblablement situées par rapport à l'axe, pré- 
sente plus de simplicité et de symétrie que le 
prisme rectangulaire , et devrait lui être préféré 
comme type du système ; mais l’octaèdre rhom- 
boïdal, que la nature nous présente comme 
forme primitive d’un assez grand nombre d’espèces minérales, nous 
paraît encore préférable. 

Il peut se produire, sur les arêtes verticales, d’autres troncatures 
non parallèles à la diagonale opposée, et qui conduisent à d’autres 
prismes rhomboïdaux, dont il est inutile de nous occuper. 

Modifications sur Les arêtes de la base. Nous avons dit que ces arêtes 
étaient de deux espèces, deux longues et deux courtes, et qu’elles pou- 
vaient se modifier ensemble ou séparément. Si l'on suppose que deux 
seulement de ces arêtes se modifient par une troncature inclinée vers 
l'axe, il en résultera sur chaque base un biseau qui donnera au cristal 
primitif un aspect différent, suivant que le biseau reposera sur les 
grandes faces ou sur les petites faces du prisme; mais si la troncature à 
lieu à la fois sur les quatre arêtes, il en résultera , au lieu d’un biseau, 
une pyramide ou un pointement à quatre faces sur chaque base rectan- 
gulaire; et si l’on suppose que le prisme intermédiaire vienne à dispa- 
raître par le prolongement et la rencontre des faces des deux pyramides, 
on donnera naissance à un octaédre rectangulaire que Haüy considérait 
comme le type ou la forme primitive du système, mais qui n'offre pas 
la symétrie de l’octaèdre rhomboïdal formé par la troncature des angles, 
et qui ne peut lui être préféré. 

En résumé, le prisme droit rectangulaire, considéré comme type de 
ce système, produit : 

4° Des prismes rectangulaires terminés en biseau par la troncature 
de deux des arêtes de la base ; 

2% Des prismes rectangulaires pyramidés, provenant de la troncature 
des quatre arêtes de la base ; 


Fig. 52. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 57 

3° Des octaèdres rectangulaires résultant de la même troncature por- 
tée à sa limite ; 

h° Un prisme rhomboïdal principal dont les faces sont parallèles aux 
plans diagonaux du prisme rectangulaire ; 
5° D'autres prismes rhomboïdaux à faces non parallèles à ces mêmes 
plans ; 

6° Un octaèdre rhomboïdal principal, formé par la troncature tan- 
gente des angles du prisme ; 

7° D’autres octaèdres rhomboïdaux résultant de modifications iné- 
galement inclinées sur les mêmes angles ; 

$° Des modifications plus compliquées ou combinaisons des formes 
précédentes. 


EXEMPLES DE MINÉRAUX CRISTALLISANT DANS CE SYSTÈME. 


Andalousite. Cymophane. 
Arragonite. Péridot. 

Arsenic sulfuré jaune. Plomb carbonaté. 
Baryte carbonatée. — sulfaté. 

— sulfatée. Soufre natif. 

Chaux arséniatée. Staurotide. 

— sulfatée anhydre, Strontiane carbonatée. 
Cuivre arséniaté. — sulfatée. 

— oxichloruré. : Topaze. 

— phosphaté. Zinc sulfaté. 


4° Type. — Système rhomboédrique , système hexagonal (Naumann), 
terno-sinqulaxe (Weiss). 


Le rAomboëdre est un solide à six faces rhombes et égales (fig. 53) 
qui se réunissent trois à trois par leurs angles semblables, autour d’un 
même sommet, de manière à former deux angles-sommets solides, ré- 
gulicrs, et six angles solides latéraux, irréguliers, mais placés d’une 
manière symétrique autour de l'axe qui joint les deux sommets. Ce so- 
lide à donc des angles de deux espèces qui pourront être modifiés sépa- 
rément. Il présente de même des arêtes de deux espèces, à savoir six 
arêtes culminantes qui se réunissent trois à trois à chaque sommet , et 
six arêtes latérales, disposées en zigzag autour du milieu de l'axe ver— 
tical. Si donc l’on suppose cet axe coupé au milieu par un plan horizon- 
tal, ce plan coupera également les six arêtes par le milieu , et les points 
d'intersection , se trouvant à égale distance du centre , répondront aux 
six sommets d'un hexagone régulier. La projection perpendiculaire des 


38 MINÉRALOGIE, 

six arêtes elles-mêmes, sur le plan horizontal, formera un hexagone 

régulier circonscrit au précédent. Enfin les diamètres qui joindront les 

sommets de l'hexagone inscrit se couperont au milieu de l’axe princi- 
Fig. 54. 


cu 


a 


pal, et formeront trois axes secondaires , perpendiculaires au premier 
et inclinés entre eux de 60 degrés, comme les rayons de l'hexagone 
régulier (fig. 54). 

Toutes ces propriétés du rhomboëèdre justifieraient seules le nom de 
système hexagonal donné par Naumann au système qu'il représente, Ge 
nom paraîtra encore mieux motivé quand on verra le rhomboèdre con- 
duire à des cristaux de forme hexagone , par la plupart de ses modifi- 
cations. 

Supposons en effet qu’une troncature oblique sur l'angle e (fig. 55) 
atteigne pour limite l'angle & et la ligne Ab qui joiat le milieu des deux 
arêtes d’e et eo’. Si nous enlevons le tétraèdre limité par les lignes 4k, 
ab, hb, V'angle solide e se trouvera remplacé par une face triangulaire 
isocèle ahh ; et comme Ja même troncature oblique se répétera sur les 
six angles latéraux, les six arêtes culminantes se trouveront remplacées 
par six faces triangulaires semblables. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 09 

Mais il est facile de voir que ces nouvelles faces ne font pas disparaître 

la totalité des six faces du rhomboèdre, ct qu’il reste de chacune de 
celles-ci une face triangulaire isocèle , telle que abc, agh ou hab, exac- 
tement semblable et égale aux premières. Le nouveau solide formé par la 
ropcature oblique des six angles latéraux sera donc terminé par douze 
faces triangulaires ; en un mot, c’est celui que nous avons nommé do- 
décuèdre triangulaire (üg. 56), que M. Gustave Rose appelle Leragon- 
dodécaèdre , et qu’il prend pour type de tout le système. M. Rose 


Fig. 36. Fig. 87. 


explique d’ailleurs facilement comment cette forme cristalline passe au 
rhomboèdre , au moyen de ce qu’il nomme une transformation kémié- 
drique, laquelle consiste dans une extension de la moitié des faces du 
cristal, suffisante pour faire disparaître les autres faces. Supposons en 
effet que, dans la figure 55, les faces abc, agh et ab du dodécaèdre 
s'étendent jusqu’à se rencontrer ; il est évident qu’elles reformeront 
l'angle solide e du rhomboèdre, et comme la même transformation aura 
lieu sur toutes les faces, le rhomboèdre se trouvera constitué. 

Le rhomboèdre , que nous conservons néanmoins comme la forme 
type du système, donne lieu à un grand nombre de modifications que 
l'on peut ranger sous quatre chefs différents : 1° cristaux rhomboé- 
driques ; 2° prismes hexaèdres ; 3° dodécaèdres à triangles scalènes, 
dits cristaux mélastatiques ; k° dodécaèdres à triangles isocèles. 

1° Cristaux rhomboédriques dérivés. Si l'on suppose un rhom- 
boèdre primitif quelconque qui s’accroisse par des lames superposées , 
et que ces lames recouvrent toutes les parties du rhomboèdre, à l’excep- 
tion des six arêtes culminantes qui resteront à découvert, à cause d’un 
décroissement d’une rangée de molécules ayant lieu également de chaque 
côté de l'arête , il en résultera un solide tel que celui représenté 
figure 57, dans lequel les trois arêtes culininantes d’un même sommet 
se trouveront remplacées par trois facettes tangentes et également incli- 


60 MINÉRALOGELE. 

nées sur l'axe ; et lorsque ces facettes, en s’agrandissant et en se joi- 
gnant, auront fait disparaître ce qui reste des faces du premier 
cristal , il en résultera un nouveau rhomboèdre qui sera moins aigu ou 
plus obtus que le premier ; car ayant conservé la même hauteur ou le 
même axe principal, comme on le voit figure 58, il se sera considé- 
rablement accru en largeur. 

Ce nouveau rhomboèdre , en subissant un décroissement semblable 
sur chacune de ses arêtes culminantes, donnera naissance à un 
troisième cristal encore plus obtus que le premier, et tel qu’on le voit 
figure 59. Mais si, au lieu de construire ainsi à l'extérieur du premier 
cristal une suite de rhomboèdres tangents aux arêtes culminantes , et 
qui deviennent de plus en plus chbtus, on suppose qu'il existe dans 
l'intérieur du noyau (fig. 58) un rhomboïde dont les arêtes culminantes 
répondent aux diagonales as, ar, ap, etc., du noyau, on obtiendra 
une autre série de rhomboëdres de plus en plus aigus. L’inspection des 
figures montre de plus que, dans un rhomboèdre quelconque, exté- 


Fig. 58. Fig. 59. 


rieur et tangent à un autre, chaque diagonale des faces du rhomboëdre 
tangent , qui répond à une arête culminante du noyau , est double en 
longueur de cette arête, et que chaque diagonale horizontale du rhom- 
boèdre tangent est double également de la diagonale horizontale du 
noyau. La chaux carbonatée spathique (spath d'Islande) nous présente 
ainsi une série de quatre rhomboèdres tangents les uns aux autres , que 
Haüy a désignés sous les noms de confrastant, inverse, primitif et 
équiaxe. V'équiaxe, qui est le plus obtus des quatre , et qui est repré- 
senté figure 59, est tangent au primitif; le primitif, qui est encore 
obtus, est tangent à l'inverse qui forme le noyau de la figure 58; 
l'inverse lui-même est tangent au contrastant. Les diagonales horizon- 
tales, et pareïillement les axes horizontaux de ces cristaux , sont entre 
eux comme 2 : 1: 0,50 : 0,25 ; 4 représentant la longueur de la dia- 
gonale horizontale ou de l'axe secondaire du rhomboèdre primitif de la 
chaux carbonatée. 

2° Prismes hezaëdres. Lorsque le décroissement , au lieu de se mon- 


x CARACTÈRES DES MINÉRAUX, 61 
trer sur les arêtes culminantes du rhomboèdre, se produit suivant la di- 
rection tangente ou parallèle à l'axe principal, sur les six arêtes latérales 
(fig. 60) que nous savons être disposées comme les côtés de l'hexagone 
régulier, il en résultera six faces de prisme hexaèdre , qui, étant suffi- 


Fig. 61. 


F. 


samment accrues, pourront donner lieu à un dodécaedre rhomboïdal , 
et qui, plus allongées encore dans le sens vertical, formeront un 
prisme hexagonal terminé par un poirtement à trois faces ou par les 
faces culminantes du rhomboèdre primitif. 

Lorsque, au décroissement précédent sur les six arêtes latérales, se 
joint un décroissement sur les deux sommets, capable de produire une 
face tangente à chaque sommet ou perpendiculaire à l’axe, on obtient 
un solide tel que celui représenté figure 61, qui est une des formes 
naturelles de la chaux carbonatée. Si l’on suppose alors que toutes les 
nouvelles faces s’accroissent et viennent à se joindre , de manière à faire 
disparaître ce qui reste des faces primitives, il est évident que le nou- 
veau cristal sera un prisme hexaèdre régulier. 

Le rhomboèdre peut produire un autre prisme hexaèdre régulier par 
un décroissement tangent sur tous les angles; car alors les six angles 
latéraux fournissent les six faces du prisme, et les deux angles-sommets 
les bases, 

3° Cristaux métastatiques. Le rhomboèdre peut se convertir en un 
dodécaèdre à triangles scalènes par un décroissement de deux rangées 
en largeur sur une rangée en épaisseur, opérée sur les arêtes latérales 
(fig. 62 et 63); car alors la face qui se forme au-dessus de chaque 
arête et la face qui se forme au-dessous n'étant plus situées dans le 
même plan et s’inclinant vers le sommet , il en résulte de chaque cûté 


+ 


62 MINÉRALOGIF, 
une pyramide à six faces dont l’axe se confond avec celui du rhom-. 


LA 


boèdre prolongé, et dont la base repose sur les six arêtes latérales. 


Fig. 62. 


4° Dodécaëdres à triangles isoceles. 'ai indiqué plus haut comment 
cette forme dérive de celle du rhomboèdre , et réciproquement. 


EXEMPLES DE MINÉRAUX CRISTALLISANT DANS LE SYSTÈME 
RHOMPOÉDRIQUE OU HEXAGONAL. 


Argent antimonial. Cuivre sulfuré. 

— sulfuré. Émeraude. 

— sulfo-antimonié. Fer carbonaté. 

— sulfo-arsénié. — oligiste. 
Chaux carbonatée. = Magnésie carbonatée. 
— phosphatée. Manganèse carbonaté. 
Corindon. Mercure sulfuré. 


Cuivre dioptase, Mica. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 63 


Molybdène sulfuré. Quartz. 

Plomb arséniaté. Soude nitratée. 
— phosphaté. Talc. 

— carbonaté. Tourmaline. 
— vanadaté. Zinc carbonaté. 


d . ",* 
Pyrite magnétique. 


3° rype. — Système du prisme rhomboïdal oblique symétrique ; système du 
prisme rectangulaire oblique (Beudant) ; système monoclinique (Muller). 


On donne le nom de prisme rhomboïdal oblique symétrique (fig. 6h) 
à un prisme à bases rhombes, dont 
les bases s'inclinent sur une des 
arêtes, et font avec les deux faces ad- 
jacentes deux angles dièdres égaux. On 
place ce prisme de manière à rendre 
ses deux bases horizontales, et on lui 
reconnaît trois axes : deux qui sont 
alors horizontaux, ee”, ii”, coupent les 
quatre arêtes obliques par la moitié, 
et sont perpendiculaires l’une sur 
l'autre comme étant les diagonales d’un rhombe ; le troisième, aa’, qui 
joint le milieu des deux bases, est oblique sur les deux autres. 

Ce prisme offre beaucoup de parties symétriques et d’autres dissem- 
blables qu'il est nécessaire de connaître. 

Supposons que la base bcedfs’incline sur l’arête antérieure bd’, en fai- 
sant avec les deux faces adjacentes fi/’ et d'e deux angles dièdres égaux. 
La même disposition a lieu sur l’aréte postérieure db’, avec cette diffé- 
rence que si l’angle dbd' formé par la diagonale de la base et l’arête bd’ 
est obtus, l'angle 4db” sera aigu et supplémentaire du premier; et par 
suite, les angles plans adjacents cbd’ et fbd' étant obtus, quoique non 
égaux aux premiers, les angles cdb' et fdb" seront aigus. 1] résulte de là 
que les angles solides et d ne sont pas symétriques, puisque sur les 
trois angles plans qui les forment, il y en a un seul semblable et deux 
dissemblables. C’est l'angle diamétralement opposé 4’ qui est véritable- 
ment symétrique avec l'angle ?, de même que l’angle d est symétrique 
avec l’angle d’, car tous leurs angles plans sont homologues et sembla- 
blement situés par rapport à l'axe. 

Quant aux quatre angles latéraux 7, €, c’, f’, ils sont symétriques, 
étant formés d’angles plans homologues et semblablement situés par 
rapport à l'axe principal aa’. 


Fig. 64. 


Ainsi, des huit angles du prisme rhomboïdal oblique et symétrique, un 


6 ve MINÉRALOGIE, 
des angles antérieurs 4 et l'angle postérieur 4’ qui lui est diamétralement 
opposé, sont symétriques et seront nécessairement modifiés ensemble. 

L'autre angle antérieur d’ et l’autre angle postérieur d sont symé- 
triques et seront modifiés de la même manière. 

Les quatre angles latéraux sont symétriques et se modiferont à la 
fois. < 

Pour ce qui est des arêtes, leur connexion avec les angles indique 
suffisamment ceux qui sont symétriques. Ainsi, les deux arêtes anté- 
ricures /h et bc de la base supérieure, qui se joignent à l'angle 4, sont 
symétriques avec les arêtes postérieures cb et b'f’ de la base inférieure, 
qui se joignent à l'angle #, et elles se modifieront toutes à la fois. 

Pareillement les arêtes /Z et de de la base supérieure sont symétri- 
ques avec les arêtes c'd’ et d'f’ de la base inférieure, et se modifieront 
ensemble. 

Quant aux arêtes des faces, elles sont symétriques deux à deux : les 
deux arêtes antérieures et postérieures, 
qui joignent quatre angles inversement 
symétriques, sont symétriques ; les deux 
arêtes latérales, qui joignent quatre 
angles symétriques , sont également sy- 
métriques. Ces deux espèces d’arêtes 
pourront donc être modifiées séparé- 
ment; mais elles pourront aussi l’être 
simultanément, comme dans la fig. 65, 
et, dans ce dernier cas, si les tronca- 
tures sont parallèles aux plans diagonaux du prisme rhomboïdal, il 
arrivera, lorsque les troncatures auront fait disparaître les faces, que 
le prisme rhomboïdal se trouvera converti en prisme rectangulaire 
oblique, que M. Beudant a pris pour type du système. 


Fig. 65. 


EXEMPLES DE MINÉRAUX QUI CRISTALLISENT DANS LE 5° SYSTÈME. 


Actinote. Cuivre arséniaté (aphanèse). 
Amphibole. — carbonaté bleu. 

Argent sulfuré. — carbonaté vert. 

— sulfo-antimonié (myargyrite).  Épidote. 

Arsenic sulfuré rouge. Euclase. 

Chaux arséniatée. ._ Feldspath. 

— sulfatée. Fer sulfaté. 

— titano-silicatée (sphène). — tungstaté (wolfram). 


Cobalt arséniaté, Magnésie phosphatée (wagnérite). 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 65 


Mésotype. Soude carbonatée (natron). 

Plomb chromaté. — et chaux carbonatées (gay-lus- 
— sulfato-carbonaté. site). 

Pyroxène. — sulfatée. 

Soude boratée. — et chaux sulfatées (glaubérite). 


Ge Type. — Système du prisme oblique non symétrique, ou Système 
triclinique. 


Le prisme qui sert de type à ce système a trois axes inégaux , {ous 


Fig. 66. 


obliques entre eux. Il peut être à base 
rhombe comme le précédent, ou à 
base de parallélogramme obliquangle , 
comme celui de la figure 66 ; mais ce 
qui le caractérise essentiellement, c’est 
que la base #cd/f forme avec chaque 
face et chaque arête un angle diffé- 
rent. Il en résulte qu'il n’y a d'autre 
symétrie à observer que celle qui 
résulte du parallélisme et de l'égalité 
de deux faces, de deux arêtes ou 
de deux angles diamétralement op- 


posés. d” 
Par exemple, l’angle L est symétrique seulement avec l'angle l’; 
l'angle c —— — avec l'angle c’; 
l’arête bd! —— — avec l’arête db’, etc. 


et comme il y a huit angles et douze arêtes, ou vingt éléments du cristal, 
symétriques deux à deux, il en résulte que le cristal peut subir dix genres 
de modifications. Il semblerait d’après cela que ce système devrait don- 
ner lieu à un très grand nombre de modifications; mais c’est le con- 
traire qui a lieu, parce que chaque modification n’agit que sur deux 
éléments, et ne donne lieu qu’à des troncatures peu étendues. Enfin, ce 
système ne s'applique qu’à un petit nombre de minéraux, parmi lesquels 
je citerai : 


L'albite, Le disthène, 
L’anorthite , Le labradorite, 
L’axinite, L’oligoklas. 


Le cuivre sulfaté , 
Structure. 


La structure d’un minéral résulte de la disposition intérieure ou du 
groupement des parties dont se compose la masse. 
[. 5 


66 MINÉRALOGIFE. 


Elle est laminaire , lorsque le minéral est facilement séparable en 
lames d’une certaine étendue, qui paraissent être des faces de cris- 
aux ; 

Lamellaire , lorsque les lames sont plus petites , mais toujours per- 
ceptibles à la vue simple ; 

Stratiforme , lorsque la masse paraît formée de couches superposées 
non séparables ; 

Feuilletée ou schisteuse, quand les couches sant facilement sépa- 
rables ; 

F'ibreuse, quand la masse est formée de fibres sensiblement parallèles ; 

Badiée, lorsque les fibres convergent vers un centre ; 

Granuleuse, quand la masse est formée de grains distincts ; 

Compacte, quand les grains sont très fins, serrés et non visibles à la 
vue simple ; 

Cellulaire, quand la masse offre des espaces vides formés par retrait 
ou par le dégagement d’un gaz, lorsque le corps était encore à l'état 
pâteux. 


assure. 


La cassure est la manière dont les parties d’un minéral se séparent, 
lorsque la division ne suit pas les sens de la structure. Par exemple, 
elle est conchoïde, lorsqu'elle présente des concavités et des convexités 
qui imitent l'empreinte de coquilles. Elle peut être lisse, raboteuse, 
écailleuse , etc. Ces mots n’ont pas besoin d’explication. 


Fesanteur spécifique. 


Il ne faut pas une longue observation des substances minérales pour 
s’apercevoir que, à peu près sous le même volume, il en est qui sont 
beaucoup plus pesantes que d’autres. La différence est telle pour quel- 
ques unes que, en les soutenant seulement dans la main, on saura tou- 
jours les distinguer : ainsi on ne confondra jamais de cette manière le 
platine avec l'argent, le plomb avec létain , ni même le bismuth avec 
l'antimoine. Mais, pour donner à ce caractère toute la précision dont il 
est susceptible , il faut trouver le moyen de peser toutes les substances 
exactement sous le même volume : alors on à ce qu’on nomme la pesan- 
teur spécifique ou la densité des corps. On compare ordinairement toutes 
ces densités à celle de l’eau prise pour unité. 

D'abord l’eau étant liquide, et tous les liquides prenant facilement la 
forme des vases dans lesquels on les renferme, il suffit pour peser diffé- 
rents liquides sous le même volume, ou pour en prendre la pesanteur 


CARACIÈRES DES MINÉRAUX. 67 
spécifique, d’avoir un flacon bouché en verre, de le remplir successive 
ment de tous ces liquides et de prendre le poids de chacun. 

Je suppose avoir, par exemple, un petit flacon qui, bien séché en de- 
dans comme au dehors, pèse, plein d'air, 505,92. Je le remplis en- 
tièrement d’eau distillée bouillie {4), et je mets en place Je bouchon dont 
la partie inférieure doit être coupée obliquement, afin qu'il ne reste au- 
cune bulle d’air au-dessous. Le bouchon étant appuyé sur le flacon, et 
le liquide répandu à l'extérieur ayant été bien essuyé, on le pèse de nou- 
veau. 

Supposons que le poids, plein d’eau distillée, soit . . . . . 78°,93 

Latañééait detrit ab Jiue ls 24209 0,h pire un. 0:02 

La différence est de . . : . . . . 289,01 


Cette différence pourrait être prise pour le poids-de l’eau. Cependant 
comme on à pesé le flacon plein d’air et que l'air à un certain poids, en 
réalité le flacon seu] pèse un peu moins que 50%°,92, et par suite l’eau 
pèse un peu plus que 28:",01. 

Pour trouver le poids de l’air contenu dans le flacon, afin de le dimi- 
nuer de 50%:,92, et d’avoir la tare réelle du verre, il faut considé- 
rer que la pesanteur spécifique de l'air est à celle de l'eau comme 
0,00125 : 1, ou cest égale à 0,00125 de celle de l’eau, Par conséquent 
le poids de l'air contenu dans le flacon égale le poids de l’eau multiplié 
par 0,00%25 = 285,01 X 0,00125 = 0,035. 

En retranchant cette quantité du poids du flacon plein d’air, on trouve 
50,885 pour la tare réelle du flacon. En ajoutant, au contraire, 
0,035 à 28,01, on trouve 28£"-,045 pour le poids réel de l’eau. Quand 
une fois on à un flacon ainsi bien jaugé, on le conserve pour prendre 
la pesanteur spécifique de tous les liquides qui se présentent. 

Soit de l'acide sulfurique : on vide le flacon, on le sèche, on le rem- 
plit entièrement d'acide , comme on a fait pour l’eau; on le lave et on 
l'essuie à l'extérieur ; enfin on le pèse. Supposons que son poids soit 


RES AE D id nana Gone h aude ol nie: draclai SI LR 
La dare réPlle Elantra conso s DO -nfé 14084 
Le poids net de Facide est. , :, ..., 54 , : . . : .  b3°7,883 


(1) I faut prendre de Peau distillée et bouillie, çar l'eau ordinaire contient 
des sels qui en augmentent la pesanteur spécifique, et de Pair qui la dimi- 
nue; mais de manière que le premier effet emporte ordinairement sur le 
second. Il faut de plus opérer autant que possible x une basse température , 
Veau se dilatant par la chaleur, à partir du quatrième degré au-dessus de la 
glace fondante , et ayant une pesanteur spécifique d’autant moins considérable 
que sa température est plus élevée. Il est par cela même nécessaire, lors- 
qu’on indique la pesanteur spécifique d’un corps , de faire mention de la tem- 
pérature à laquelle on à opéré. 


68 MINÉRALOGIE, 
d’où l’on trouve la pesanteur spécifique de l'acide au moven de la pro- 
portion suivante : 

Le poids de l’eau esé au poids de l’acide comme la densité de l’eau est 
à la densité de l'acide. 


282005, 53,883 ; 4] c fe 
53,883 X 1 € 
Pi 98,005 — — 1,65 


on voit, par cet exemple, que la densité de l’eau étant toujours 1, pour 
trouver la densité cherchée d’un corps, il suffit de diviser le poids trouvé 
de ce corps par le poids d’un égal volume d’eau. 


Naphite d’Amiano., 


Le même flacon plein de naphte pèse . . . . . . . . . . . 74,3 
Tare léellé. à . + «uns à 0e à EU NE ON ARR ON D0BPE 


POS UM MIDDLE + moe à vais à Guam ta ci. (APN 


Le poids de l’eau étant toujours 28,045, on trouve la densité du 
paphte en divisant 23,456 par 28,045, ce qui donne 0,856. 

Rien n’est plus facile, comme on le voit, que de prendre la pesanteur 
spécifique des liquides. Celle des corps solides peut s’obtenir par trois 
procédés : 1° au moyen d’un flacon à large ouverture; 2° à l’aide d’une 
balance hydrostatique ; 3° par la balance Nicholson. 

Première méthode. Supposons que j'aie un flacon en verre, à ouver- 
ture suffisante pour y introduire des fragments ou des cristaux d’un 
corps solide, et dont le bouchon en verre soit coupé obliquement par la 
partie inférieure, afin que l’eau ne puisse pas s’y arrêter. Supposons que 
ce flacon plein d’eau distillée pèse 156,67 : je prends quelques cris- 
taux d’un corps quelconque insoluble dans l’eau, par exemple, de cobalt 
gris de Tunaberg; je les pèse d’abord ensemble dans l'air , et j'en fixe 
le poids à 245,98 ; j'introduis ces cristaux dans le flacon plein d’eau , 
ce qui force nécessairement un volume de liquide égal au leur propre à 
s’épancher au dehors. Je bouche le flacon, je l’essuie et je le pèse en cet 
état : je trouve 1778" ,71. ‘ 

S'il n’était pas sorti d’eau du flacon, le poids du flacon plein + le 
eubaltanrait di ébaler.. ecrans MAPS 05 

de nalirouvé.que. ss éditer 2aefrale al: ve0 Matete, 47 7,177 


La :d'fÉéren Ce AIR PEUT à 3,88 


représente le poids de l’eau déplacée par le cobalt, c’est-à-dire que, 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 69 
sous le même volume, quand le cobalt gris pèse 24,98, l'eau pèse 


à 24,98 : 
3,88 ; d’où la densité du cobalt gris — Di di 6,44. Haüy la fixe 
Fo 
à 6,50. 
Dans le même flacon, pesant, plein d’eau, . . . . . . . . 156,67 


j'introduis une petite pépite d’or natif dont le poids dans l'air est 
TT SR Te = ee es mi ee se «. « D00 


Les deux ensemble devraient peser . . . . . . . . . 162,33 
mais, à cause de l’épanchement de l’eau hors du . «a ne 
Dore QUE. dé a rndlnialsnsnd tits +166, 93 


D'enuéplacéc pésc'dane 22000 AT Ie SUSRSUUM, 5 06 0,40 


6 UNS ,66 À sh R PR SE . : 
D'où je tire Ta — 14,15; c'est-à-dire que l'or qui forme cette 
,! 
pépite ne pèse que 14,15, ce qui indique un alliage d'environ 15,5 d’ar- 
gent pour 84,50 d’or (Au6 Ag). L'or pur, qui est très rare dans la na- 
ture, pèserait 49,5. 


Balance hydrostatique. 


Cet instrument ne diffère d’une balance ordinaire qu’en ce que la 
tige qui supporte le centre de mouvement peut s’élever ou s’abaisser à 
volonté, et que les plateaux portent au dessous un petit crochet des- 
tiné à suspendre le corps solide au moyen d’un crin. On pèse d’abord 
le corps ainsi suspendu dans l’air, et ensuite on abaisse la balance de 
manière à faire plonger le corps dans un vase plein d’eau distillée, placé 
au-dessous. On observe alors que le corps pèse moins sur le bras de la 
balance auquel il est suspendu, et que les poids placés de l’autre côté 
lemportent. Get effet est dû à ce que, le corps plongé dans l’eau ayant 
pris la place d’un volume d’eau égal au sien, l’eau environnante, qui 
soutenail le poids de ce volume, soutient une partie égale dans le poids 
du corps, et diminue d’autant son action sur la balance. Il suit de là 
qu’en pesant de nouveau le corps plongé dans l’eau, la différence des 
deux poids fera connaître le poids d’un volume égal à celui du corps, 
d’où l’on pourra conclure la pesanteur spécifique de celui-ci. 

Soit, par exemple, un morceau de fer pesant dans l'air . . . 855" 

Ce fer plongé dans l’eau ne pèse plus que . . . . . . . . 73,946 


La différence donne le poids d’un égal volume d’eau, ou . . 11,054 
D'où l’on tire, pour la pesanteur spécifique du fer, 


85 : eh 
a —— a# 
41,054 | 


70 MINÉRALOGIE. 


Balance de Nicholson. 


Cet instrument (fig. 67), beaucoup plus portatif qu'une balance 
ordinaire, a presque la forme d’un aréomètre. Il consiste dans un tube 
de verre ou de fer blanc, d’un assez grand diamètre, surmonté d’une 
tige de verre ou de laiton très mince, laquelle supporte elle-même une 
petite cuvette destinée à recevoir des poids. A la partie 
inférieure du tube se trouve suspendu un petit vase 
lesté avec du plomb, de manière à ce que l'instrument, 
plongé dans l'eau distillée, puisse s’y tenir dans une 
position verticale , et qu'il s’y enfonce jusqu’à la partie 
supérieure du tube ou du cylindre. 

L’instrument ainsi disposé, on met dans le bassin 
supérieur une quantité de poids telle que l'instrument 
s'enfonce jusqu’à un trait, fait au moyen d’une lime 
sur le milieu de la tige supérieure. La quantité de poids 
nécessaire pour produire cet effet se nomme la premiere 
charge ; supposons qu’elle soit de 61:"-,85 : il est évident 
que le poids de l'instrument, quel qu’il soit, augmenté 
de 61:°,85, égale le poids du volume de l’eau déplacée, 
lorsque l'instrument est enfoncé jusqu’au trait de la tige. 
Maintenant retirons les poids du plateau et mettons en 
place un corps quelconque, soit un cristal de baryte 
sulfatée, dont le poids doit toujours être moindre que 
la première charge. On voit de suite que linstru- 
ment s'enfonce moins, et que pour le ramener au trait gravé sur la 
tige, il faut y ajouter un certain nombre de poids, lesquels joints au 
poids du cristal complètent 615,85. Ce second poids forme la seconde 
charge ; supposons qu'il soit de 46,14 : il suffit, pour trouver le poids 
du cristal, de retrancher 46,14 de 61,85, ou la deuxième charge de la 
première ; la différence, qui est ici de 15,71, forme le poids du sulfate 
de baryte , pesé dans l'air. 

Alors, sans rien changer aux poids, on enlève le cristal de la cuvette 
supérieure, et on le place dans le vase inférieur, qui se trouve plongé 
dans l’eau. De cette manière, ce corps perd, de son poids, ce que pèse le 
volume d’eau qu'il déplace, et l’instrument s'élève de nouveau hors de 
l'eau ; pour le ramener au trait de la tige, il faut ajouter dans la cuvette 
une certainé quantité de poids, qui forme la froisième charge, et qui 
n’est autre chose que le poids de l'eau déplacée par le corps. Dans le 
cas présent, la troisième charge sera d'environ 37,35. Divisant donc le 


Fig. 67. 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 71 
poids du sulfate de baryte par le poids de l'eau, ou 15,71 par 5,35, on 
trouve 4,69 pour la pesanteur spécifique de la baryte sulfatée. 

Il me reste à parler de la manière de déterminer la pesanteur spéci- 
fique des corps solubles dans l’eau et celle des corps poreux. 

Pour peser un corps soluble dans l’eau, il faut remplacer l'eau par un 
liquide qui ne puisse pas.dissoudre le corps, soit l'alcool, l’éther ou le 
naphte; mais ce dernier vaut mieux. Le naphte ordinaire pèse environ 
0,830, ainsi que nous l'avons vu plus haut. Lorsqu'il est bien rectifié 
et parfaitement pur , il ne pèse plus que 0,758; par une rectification 
ordinaire , on l’amène facilement à 0,800. 11 faut toujours, d’ailleurs, 
en déterminer la pesanteur spécifique : supposons-la de 0,800 ; prenons 
un cristal de nitrate de potasse qui pèse 105 dans l'air; plongeons -le 
dans du naphte à 0,800, il ne pèsera plus que 5,855, ou perdra 
h,145, ce qui est le poids du naphte déplacé par le cristal; nous trou- 
verons donc la pesanteur du nitre comparée à celle du naphte au moyen 
de cette proportion 


œ MOD: 00707: ua TR) 


0,800 X 10 


— 1,95 
h,145 * 


La pesanteur spécifique du nitrate de potasse est 1,93. 

Les corps poreux ont deux pesanteurs spécifiques : dans l’une on 
regarde les pores remplis d’air comme faisant partie du minéral, et l’on 
trouve ainsi une pesanteur spécifique qui peut quelquefois être moindre 
que celle de l’eau ; tel est l’asbeste, dont la pesanteur spécifique, fable 
ou apparente , en y comprenant l’air, est seulement de 0,9088. Pour 
déterminer la pesanteur spécifique forte ou réelle, on regarde les vides 
comme accidentels, et l’on cherche la densité de la matière solide seule. 

Pour déterminer les deux densités, apparente et réelle, d’un corps 
poreux, voici comment on s’y prend. 

On pèse d’abord le corps bien séché dans l'air, soit 445,5; on le 
pèse ensuite dans l’eau, soit à l’aide de la balance hydrostatique , soit 
avec celle de Nicholson; mais bientôt le corps s’imbibe, devient plus 
lourd et emporte le bras de la balance hydrostatique, ou fait descendre 
celle de Nicholson. Lorsque cet effet est terminé, que la balance ne bouge 
plus, et que, par conséquent, l’eau a remplacé l'air autant que possible, 
on pèse définitivement le corps dans l’eau. Supposons qu’il pèse alors 
95", où qu'il ne perde plus que 25,5, ce qui est égal au poids de l'eau 
qu'il déplace actuellement, on trouvera la pesanteur spécifique réelle en 
divisant 11,5 par 2,5 = 4,6. 

Pour trouver la pesanteur spécifique apparente, il faut ajouter aux 


72 MINÉRALOGIE. 

25,5 d'eau déplacée par le corps, après l'imbibition, celle qui y est en- 
trée, Celle-ci se trouve en repesant promptement dans l'air le corps im- 
bibé d’eau. Supposons qu'il pèse alors 125", comme il en pesait sec 41,5 ; 
le poids de l’eau imbibée est de 0,5, lesquels joints aux 2,5 d’eau dé- 
placée portent à 3 grammes le poids de l’eau que le corps aurait dépla- 
cée s’il n’eût pas été poreux. La pesanteur spécifique apparente du corps 


4495 


est donc égale à — 3,8333. 


linpression sur le gout. 


Les corps soumis à celte épreuve sont dépourvus de saveur, ou en 
offrent une qui leur est particulière. Dans le premier cas, on dit que le 
corps est énsipide, et dans le second supide. 

La saveur des corps peut être aussi variée que leur propre nature ; 
mais on remarque surtout, comme pouvant se présenter le plus souvent, 
la saveur 


Exemples : 
SERRE PS Sen 
Astniaeente.. SN LINE NPA 
Styprique . . MC ET ARS MNSulfite de roc: 
Améresr. sn L'ART 0Sülfaté de magnésie: 
Piquante. ......... ...  Chlorhydrate d'ammoniaque. 
Sucrée. . . . . . . . . . . . . Sels solubles de glucine et de plomb. 
Birénénsen pire 10062 Ho fCRGUE 
Sulfureuse . : - Eaux chargées d’acide sulfhydrique 


ou de sulfhydrates. 
Ferrugineuse ou aframentaire. . Sels solubles de protoxide de fer. 
Cuivreuse, mercurielle, etc. 


Indépendamment de la saveur proprement dite, quelques sels, abon- 
dants en eau de cristallisation , occasionnent dans la bouche un senti- 
ment de fraicheur, par la promptitude avec laquelle ils passent de l’état 
solide à l’état liquide. Exemples : phosphate de soude , tartrate de po- 
tasse et de soude ; exemple encore : le nitrate de potasse, quoique 
anhydre. | 

D'autres corps ont une saveur chaude : ce sont ceux qui, étant des- 
séchés, ont une forte affinité pour l'eau. Ils commencent par solidificr 
celle qui humecte la langue, et en dégagent une quantité sensible de 
calorique. Exemples : le chlorure de calcium calciné et la chaux vive. 

Quelques autres corps, quoique insipides, font éprouver à la langue 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 75 
un effet nommé kappement. Ces corps sont toujours poreux et avides 
d’eau, non à la manière de la chaux, mais seulement à l'instar d’une 
pee Ils absorbent l'humidité de la langne , dessèchent cet organe, 
et s’y attachent, en raison du liant qu’acquiert leur mélange avec l’eau. 
Exemples : les argiles, les marnes, la crane. 

Action sur le toucher. Les corps soumis au sens du toucher offrent 
une surface onclueuse, comme le falc ; ou douce sans onctuosité, comme 
l'asbeste et le mica ; ou rude , comme la pierre ponce, etc. 

Action sur l’odorat. — Les corps peuvent être odorants par eux- 
mêmes, comme le raphte et le pétrole ; ou le deviennent par la chaleur, 
comme le bitume de Judée et le succin. 

D'autres acquièrent par le frottement des mains une odeur très mar- 
quée ; tels sont le fer, le cuivre, l’éfain et le plomb. Enfin il y a des 
corps terreux qui, bien secs, sont complétement inodores, mais qui 
prennent une odeur particulière sous linfluence de la vapeur de lha- 
leine ; telles sont les argiles et la craie. 

Action sur l'ouie, sonorité. Les corps librement suspendus dans 
l'air et soumis au choc d’un corps dur, sont sonores ou ne le sont pas. 
Pour qu'ils puissent être sonores , il faut qu’ils soient à la fois durs ct 
élastiques ; c’est-à-dire que ces corps doivent po:séder la propriété de 
pouvo'r être altérés dans leur forme, par le choc, sans en être brisés, 
et de revenir peu à peu à cette forme par des oscillations décroissantes 
qui communiquent leur ébranlement aux particules de Pair. 

Cette propriété est très développée dans plusieurs métaux, tels que 
l'argent, le cuivre et le fer, ct dans plusieurs alliages, comme le bronze 
et le gong ou métal du fam-tam. Parmi les minéraux, elle est remar- 
quable surtout dans une roche feldspathique homogène , que l’on em- 
ploie comme l’ardoise à la couverture des maisons, et nommée p/ono- 
lithe. L'ardoise, elle-même, jouit d’une certaine sonorité, et est jugée 
d'autant plus propre à résister aux effets destructeurs des agents atmo- 
sphériques , qu’elle possède cette propriété à un plus haut degré. 


Impression sur la vue, 


Les impressions que les corps exercent sur ce sens sont très variées , 
et offrent plusieurs caractères importants ; tels sont la couleur, V'éelat 
de La surface, Va transparence où l'opacité, la réfraction simple ou 
double. 

Couleur. La couleur d’un corps, vu en masse, peut être uniforme , 
comme dans l’émeraude, le soufre et les métaux. Elle est variée dans 
la plupart des marbres secondaires ; chatoyante, dans lopale ct le 
la bradorite ou pierre de Labrador. Ce dernier effet a licu lorsque la 


74 MINÉRALOGIE. 

lumière, ayant pénétré à une certaine profondeur dans un minéral d'une 
transparence imparfaite, ou coupé par de nombreuses fissures , est ré- 
fléchie vers l’extérieur en rayons vifs et diversement colorés comme 
ceux de l'iris. Très souvent la couleur d’un corps réduit en poudre n’est 
pas la même que celle de la masse. C’est ainsi que le cénnabre , qui est 
d’un gris violet en masse, est d’un rouge vif lorsqu'il est pulvérisé. 


Minéraux, En masse : En poudre : 
RU - =>. - TFOUDE, orangé ; 
Fer oligiste. . . . .. gris noirâtre,  brun-rouge; 
Sulfure d'antimoine. . gris bleuâtre, noir. 


Quelquefois, lorsque le corps est tendre , il n’est pas nécessaire de le 
pulvériser et d’en détruire une partie pour l’examiner sous ce point de 
vue : il suffit de le frotter sur un corps plus résistant que lui, et même 
sur du papier. Il en résulte une trace dont on note la couleur. Par 
exemple, le molybdène sulfuré et le graphite forment tous les deux sur 
le papier une trace grise noirâtre, et qui ne peut servir à les distinguer ; 
mais, vient-on à les frotter sur de la porcelaine blanche, le graphite y 
forme toujours une trace grise noirâtre, tandis que le molybdène sul- 
furé en produit une verdûtre. 

Éclat de La surface. La surface d’un corps peut être brillante, 
comme celle de la plupart des curps cristallisés ; ou {erne, comme dans 
les corps amorphes ou mélangés de substances terreuses. Elle peut avoir 
un éclat onctueux, par exemple le Jade poli; soyeux, comme une va- 
riété de cuivre carbonaté vert, ou l’asbeste ; zacré, par exemple la 
stilbite; snétallique , comme tous les métaux ; n'ayant que l'apparence 
métallique, exemple le mica. 

La {ransparence est la propriété dont jouissent certains corps de se 
laisser traverser par la lumière. Elle peut être parfaite, imparfaite ou 
nulle. Pour que la transparence soit parfaite, il faut qu’on distingue 
nettement, au travers du corps, le contour des objets; c’est alors seu- 
lement que le corps est dit éransparent : par exemple, le verre et le 
spath d'Islande üù carbonate de chaux rhomhoédrique. Lorsque les 
corps ne laissent passer qu'imparfaitement les rayons lumineux, et sans 
qu'on puisse distinguer au travers les lignes et les contours des objets, 
ils sont dits {ranslucides, tels sont la cornaline et l'argent chloruré. 
Enfin les corps qui ne laissent passer aucun rayon lumineux sont opaques ; 
tels sont principalement les métaux, qui doivent leur éclat et leur aspect 
miroitant à la réflexion presque complète qu'ils font éprouver à la lu- 
inièrc. 


CARACTÈRES DES .MINÉRAUX. 15 

Étéfruction. Prepriété des corps transparents qui consiste eu ce que, 

lorsqu'un rayon lumineux Fig. 68. 
AB (fig. 68) vient à passer 
obliquement d’un milieu peu 
dense, comme est l'air, dans 
un milieu plus dense, comme 
sont l’eau, le verre, le cris- 
tal de roche, etc., ce rayon, 
au lieu de suivre directement 
sa route vers E , s'incline en 
se rapprochant de la perpen- 
diculaire NN, menée à la 
surface du corps au point 
d'incidence, et suit une nou- 
velle direction BC. Et réciproquement, lorsque le rayon BC, après 
avoir traversé le corps . repasse obliquement dans l'air, il s’écarte de la 
perpendiculaire N'N’ menée à la surface du corps au point de sortie, et, 
si les deux surfaces du corps sont parallèles, la nouvelle direction sera 
elle-même parallèle à ia direction primitive du rayon, et se trouvera 
située dans un même plan perpendiculaire à la surface, seulement elle 
sera placée plus bas. 

Voilà donc en quoi consiste le phénomène de la réfraction, qui parait 
dû à l'attraction de la lumière pour les particules matérielles , et qui est 
généralement en raison directe de la densité des corps et de leur com- 
bustibilité ; mais il y a des substances dans lesquelles non seulement le 
rayon incident se réfracte, mais encore se divise en deux rayons dis- 
tincts ; de telle sorte que lorsqu'on regarde un objet à travers un de ces 
corps, on le voit généralement double. C’est ce qu’on peut observer très 
facilement avec un rhomboëdre de chaux carbonatée limpide ou spath 
d'Islande, et avec un grand nombre d’autres substances, lorsqu'elles 
sont convenablement taillées. Le caractère de la réfraction, simple ou 
double , peut servir à déterminer le système de cristallisation , et quel- 
quefois la nature spécifique d’un grand nombre de substances, lors 
même qu'elles sont privées des formes naturelles qui pourraient les faire 
reconnaître, par exemple lorsqu'elles sont en fragments , ou lorsqu’elles 
ont été taillées ; parce qu'on à remarqué que tous les corps qui ont la 
réfraction simple sont privés de cristallisation ou sont cristallisés dans le 
système cubique , tandis que ceux pourvus de la réfraction double sont 
tous cristallisés et appartiennent à l’un des autres systèmes. C'est ainsi 
que l’on pourra distinguer le verre qui n’est pas cristallisé, et qui ne 
possède que la réfraction simple , du cristal de roche cristallisé dans le 
système rhomboédrique et pourvu de la réfraction double ; ou bien le 


76 MINÉRALOGIE. 

rubis spinelle et le grenat, qui ne possèdent que la réfraction simple et 
qui cristallisent dans le système cubique, du rubis oriental et du zircon, 
qui possèdent la réfraction double , et dont le premier a pour forme pri- 
mitive un rhomboèdre et le second un prisme droit ou un octaèdre obtus 
à base carrée. 


Électricité. 


Pour expliquer les phénomènes électriques, on suppose dans tous les 
corps l'existence de deux fluides impondérables tellement unis et neu- 
tralisés l’un par l’autre, que leur présence ne devient manifeste que 
lorsqu'ils ont été séparés par le frottement des corps ou par d’autres 
moyens que l'expérience à fait reconnaître. On admet également , et les 
faits semblent le prouver, que les molécules d’un même fluide se re- 
poussent , et qu'elles attirent au contraire les molécules de l’autre 
fluide ; de sorte que, lorsque des corps d’un poids peu considérable , 
relativement aux forces qui peuvent agir sur eux , se trouvent sous l’in- 
fluence de ces deux fluides à l’état d'activité, ils obéissent à leurs mou- 
vements d'attraction et de répulsion, et rendent ainsi visible l'action 
des fluides eux-mêmes. 

Tous les corps paraissent pouvoir s’électriser par frottement ; mais les 
uns ne conservent aucune trace de l'électricité développée à leur sur- 
face , parce qu'ils sont conducteurs du fluide et le laissent échapper ; 
tandis que les autres conservent pendant un certain temps l'électricité 
développée et permettent ainsi d’en observer les effets. 

Parmi les corps qui s’électrisent par frottement , il y en a, tels que le 
verre, le cristal de roche et les substances qui leur ressemblent, qui 
prennent une espèce d'électricité, qui en a recu, à cause de cela, le 
nom d'électricité vitrée, et que l'on nomme également électricité pa- 
sitive, Les autres, qui sont de nature combustible, comme le soufre , 
le succin, le copal et toutes les résines, prennent l’autre espèce d’é- 
lectricité qui est appelée résineuse ou négative. Cependant l'espèce d’é- 
lectricité développée dans un corps dépend beaucoup de l’état de la 
surface du corps et de la nature du frottoir. 

Ainsi le verre poli, frotté avec une étoffe de laine, s’électrise vitreu- 
sement ; mais si sa surface a été dépolie , il s’électrisera résineusement, 
et le même résultat sera obtenu si, le verre restant poli, on remplace le 
frottoir de laine par une peau de chat. 

Pour reconnaitre si un corps est élecirisé par frottement , il faut, 
après l'avoir frotté pendant quelques instants avec un morceau de drap, 
l'approcher de quelque corps léger, tel qu’une petite barbe de plume 
cu un cheveu suspendu. Si le corps léger est attiré, c'est une preuve 


pr] 


LS 


mn.” 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX. 17 
que le corps est électrisé. Pour déterminer l'espèce d'électricité , il faut 
donner préalablement au corps mobile et isolé une électricité connue, 
soit, par exemple, de l'électricité résineuse. Si le corps mobile est 
attiré , l'électricité cherchée sera vitrée ; s’il est repoussé, ce sera , au 
contraire, de l'électricité résineuse. 

Électricité par la chaleur. Certains minéraux isolants ou non con- 
ducteurs, tels que la fourmaline et la fopaze , deviennent électriques 
lorsqu'on les chauffe, et prennent ordinairement deux pôles , c’est-à- 
dire que l’une des extrémités du cristal manifeste l'électricité positive 
et l’autre extrémité l'électricité négative. Ce qu'il y a de plus remar- 
quable , c’est que les minéraux cristallisés et prismatiques qui offrent 
cette propriété ont toujours les extrémités du prisme terminées par des 
sommets non symétriques. Que l’on chauffe , par exemple, très progres- 
sivement et bien également , une tourmaline suspendue à un fil non 
tordu , on verra bientôt qu’elle acquerra deux pôles électriques , et que 
le sommet trièdre sera vitré , et l’autre , composé de six facettes, rési- 
neux. Cette opposition électrique augmentera avec la température , mais 
disparaîtra aussitôt que celle-ci deviendra stationnaire, Elle reparaît en- 
suite pendant le refroidissement, mais en sens inverse, c’est-à-dire qu’a- 
lors le sommet qui a le moins de facettes devient résineux et l'autre 
vitré. 


Magnétisme, 


On entend par #r7agnétisme un ordre de phénomènes attribués à deux 
fluides analogues à ceux qui produisent l'électricité, mais qui s’en dis- 
tinguent par plusieurs circonstances principales : 4° leur action paraît 
bornée à un petit nombre de corps, qui sont le fer, le nickel, le cobalt 
et quelques uns des composés du fer ; 2° cette action, une fois dévelop- 
pée dans ces corps, mais surtout dans l'acier, persiste pendant un temps 
considérable , quels que soient les corps qui les touchent et les fassent 
communiquer avec le sol; 3° enfin, les corps dans lesquels on a déve- 
loppé l’action magnétique présentent toujours deux points vers lesquels 
s'accumulent les deux fluides opposés , ou deux pôles ; et de ces pôles, 
l'un, animé par le fluide austral, se dirige constamment vers le pôle 
nord de la terre, l’autre , occupé par le fluide boréal, se dirige vers le 
pôle sud, 

Cependant, à l'exception de quelques lignes, nommées méridiens 
magnétiques , sur lesquelles l'aiguille aimantée se dirige exactement vers 
les pôles terrestres, dans tous les autres lieux l'aiguille fait avec le mé- 
ridien terrestre un angle plus ou moins marqué, et qui varie suivant 
les lieux et le temps. À Paris, par exemple, en l’année 1580 , l'aiguille 
déclinait de 11 degrés vers l’est; en 1666 la déclinaison était nulle, et 


78 MINÉRALOGIF. 

l'aiguille se dirigeait exactement vers le nord. Plus tard, la déclinaison 
a passé à l’ouest , et de 1792 à l'époque actuelle, elle est restée fixée, à 
de légères variations près, à 22 degrés vers l’ouest ; de sorte que pour 
avoir véritablement le nord , il faut le porter à 22 degrés vers la droite 
ou vers l’est de l'aiguille. 

Des trois métaux que j'ai nommés, le fer est le plus magnétique, et 
le seul qui conserve cette propriété dans quelques uns de ses composés ; 
le nickel et le cobalt ne le sont qu'à l’état métallique: et comme ces 
deux métaux ne se trouvent pas à l'état natif, il n’y à dans la nature 
que le er métallique, le fer oxidulé où oxide ferroso-ferrique, le fer 
oligiste où oxide ferrique cristallisé, Va pyrite magnétique où fer 
protosulfuré, et les minéraux qui contiennent à l’état de mélange l’un 
ou l’autre de ces composés , qui soient sensibles à l’action de l'aiguille 
aimantée. 

Pour reconnaître cette propriété, on présente, à distance convenable, 
le minéral à une aiguille aimantée, librement suspendue et en repos, 
Si le corps est magnétique, il sera attiré par l'aiguille ; mais comme il 
est retenu par la main, c’est l'aiguille qui marche et qui vient seréunir 
au Corps. 

C’est de cette manière qu’agissent le fer natif, le fer oxidulé cristal- 
lisé, le fer oligiste cristallisé, et la pyrite magnétique. Ces corps n’é- 
tant pas pourvus de magnétisme propre, et étant seulement attirés par 
le fluide magnétique de l'aiguille, agissent sur l’un et l’autre pôle et les 
attirent également ; mais il en est autrement pour le /er oxidulé massif 
ou anorphe, qui porte aussi le nom d’aëmant. Ce corps est ordinaire- 
ment magnétique par lui-même et pourvu de deux pôles; alors ilne 
peut attirer également les deux pôles de l'aiguille ; il attire Fun et re- 
pousse l’autre. 


Caractères chimiques, 


Ces caractères résultent de l’action chimique de différents corps sur 
la substance dont on cherche à découvrir la nature. Les agents dont on 
se sert le plus ordinairement sont le calorique, Veau, les arides, qucl- 
ques sels, et différentes teintures végétales. 

On essaie les corps par le moyen du calorique , soit en les projetant 
sur un charbon allumé, soit en les chauffant dans un tube de verre, 
soit en les exposant à la flamme du chalumeau. 

La simple projection d’un corps sur un charbon allumé peut faire 
connaître la nature de plusieurs : ainsi le nitrate de potasse fuse, c'e- 
à-dire qu'il se fond et s'étend sur les charbons, en faisant brûler avec 
éclat tous les points du combustible qu’il touche. 

Le chlorure de sodium, obtenu par évaporation d’une solution aqueuse, 


CARACTÈRES DES MINÉRAUX, 79 
décrépite sur les charbons, tandis que les cristaux de sel gemme n’en 
éprouvent aucune altération. 

Le. sulfate de chaux hydratéscristallisé (gypse ou sélénite } s’exfolie 

et devient opaque. Le sulfate de chaux anhydre con- 
Fig. 69. serve sa forme et sa transparence. 

Le soufre brûle avec une flamme bleuâtre, en dé- 
gageant une odeur d'acide sulfureux. 

Le sulfure d'antimoine donne lieu aux mêmes ré- 
sultats, et produit en outre un cercle blanc d’oxide 
d’antimoine. 

Le sulfure d'arsenic développe à la fois l’odeur irri- 
tante de l'acide sulfureux et l’odeur alliacée de l’arse- 
nic. La volatilisation est complète. 

On chauffe dans un tube de verre les substances vo- 
latiles, ou dans lesquelles on suppose la présence de 
principes volatils. Tels sont les sulfures d’arsenic et 
de mercure, qui se subliment sans altération et com- 
plétement lorsqu'ils sont purs. L’argile et le sulfate de 
chaux hydraté, Yoxide ferrique et Voxide manganique 
hydratés, dégagent de l'eau dont il est facile de déter- 
miner la proportion, en la condensant et la pesant dans 
un petit récipient adapté au tube ou à la petite cornue 
qui contient l'hydrate. 

Les corps qui ne sont pas susceptibles d'être altérés 
par le calorique par l’un des moyens précédents, sont 
essayés au chalumeau (fig. 69). Cet instrument se 
compose d’un tube de verre où mieux de métal d’une 
seule pièce, ou composé de plusieurs parties emboi- 
tantes, dont l’une forme une petite chambre intermé- 
diaire destinée à condenser l’eau de l'air insofflé. Il est 
ouvert aux deux bouts : on souffle avec la bouche par 
l'extrémité la plus ouverte, et l’on dirige l’autre, qui n’est 
percée que d’un très petit trou, vers la flamme d’une 
chandelle ou d’une lampe à huile, que l’on darde par 
ce moyen sur un très petit fragment du corps soumis à 
l'essai. Ce corps est fixé à l'extrémité d’une petite pince 
de platine, ou contenu dans une petite 


cuiller du même métal, ou posé sur une 
touie petite coupelle composée avec partie 


» 


égale d’os calcinés à blanc et de terre à 


porcelaine, ou enfin est placé an fond d’une cavité creusée dans nn 
charbon, 


80 MINÉRALOGIE. 

L'emploi du chalumeau demande beaucoup d'habitude , d’abord pour 
soufiler longtemps, également, et sans discontinuer ; ensuite pour tirer 
à volonté du même instrument des çflets d'oxidation ou de réduction 
tout à fait opposés, mais qui sont, il faut le dire , assez difficiles à obtenir 
d'une manière nette ct tranchée. 

Pour soufller sans interruption, il suffit de remplir de temps en 
temps la poitrine, en aspirant l’air par le nez, et pendant ce temps de 
continuer à expulser l'air contenu dans la bouche par le seal effet des 
muscles des joues. 

Pour opérer à volonté des effets de réduction ou d’oxidation , il faut 
remarquer que la flamme d’une chandelle se compose de trois flammes 
partielles (fig. 70) : 4° d’une flamme bleue inférieure AA dont la tem- 
pérature est peu élevée; 2° d’une flamme intérieure BG allongée, né- 
buleuse ou obscure, où la température est plus élevée, mais qui 
contient encore des gaz combustibles non brûlés; 3° d’une flamme 
extérieure DE allongée, blanche et très éclairante, où s'opère l'entière 
combustion du charbon. C’est vers l'extrémité de cette flamme que se 
trouve le point de la plus forte chaleur. 

Si donc, lorsque la combustion est rendue plus active et plus com- 
plète par le chalumeau, on présente un métal oxidable à l’extrémité E’ 

Fig. 70. de la flamme extérieure , où 
les principes combustibles 
sont entièrement brûlés, et 
où rien ne préserve le métal 
de l’action de Pair, il y aura 
oxidation ; mais si l’on porte 
l'oxide jusque dans la flamme 
obscure intérieure , il sera 
réduit. Ces résultats peuvent 
facilement être obtenus plu- 
sieurs fois , alternativement, 
avec le plomb et le cuivre; 
moins facilement avec l’étain. 

Voici quelques autres résultats qui peuvent être obtenus à l’aide du 
chalumeau. 

Prenez un fragment d’un minerai quelconque de cuivre ; réduisez-le 
en poudre très fine dans un mortier d’agate, el mélangez-le avec une 
certaine quantité de carbonate de soude sec. Humectez le mélange avec 
une petite goutte d’eau , placez-le dans le creux d’un charbon et chauf- 
fez gradueltement, au feu de réduction, jusqu'à ce que le mélange fondu 
ait été entièrement absorbé par le charbon. Si tout n’est pas disparu , 
on ajoute un peu de carbonate de soude et l'on chanffe de nouveau , 


CARACTÈRES DES -MINÉRAUX. , 81 
jusqu’à ce que tout soit absorbé. Alors, le charbon étantiéteint, on 
enlève avec un couteau toute la partie qui se trouve imprégnée du mé- 
lange fondu , et on la broie avec de l’eau , dans le mortier d’agate. On 
laisse reposer ; on décante l’eau, qui entraîne avec elle la soude et le 
charbon et laisse la substance métallique. On recommence le broiement 
et le lavage jusqu'à ce que le métal reste seul sous la forme de particules 
rouges du plus bel éclat métallique. Cet essai fait découvrir les moindres 
quantités de cuivre dans un minerai, et peut également servir pour le 
bismuth, l'étain, le plomb, le nickel et le fer. Il est inutile pour l'or 
et l'argent, qui se réduisent facilement sans addition, à l’état d’un bou- 
ton métallique fixe et malléable. 

Le borax purifé et fondu peut servir à reconnaître un certain nombre 
d’oxides métalliques, en formant avec eux des verres diversement colo- 
rés, et dont la couleur varie avec leur degré d’oxidation , et par consé- 
quent avec l’espèce de flamme à laquelle l'essai se trouve soumis. 

Ainsi, une parcelle presque imperceptible d’oxide de manganèse étant 
triturée avec du borax fondu , placée sur une petite coupelle d’os et 
d'argile, et chauffée au feu d’oxidation, produit un verre transparent 
d’une belle couleur améthyste. Ce verre devient incolore au feu de ré- 
duction. 

Un fragment de cobalt gris ( sulfo-arséniure de cobalt) ou de cobalt 
arsenical, étant grillé d'abord à la flamme oxidante, pulvérisé avec du 
borax et fondu sur une petite coupelle, forme un verre transparent d’une 
magnifique couleur bleue. 

L'oxide de chrome et les chromates colorent le borax en vert d’éme- 
raude; les oxides d'urane en jaune verdâtre, qui devient d’un vert 
sale au feu de réduction® l'oxzide et les sels de cuivre en un beau vert; 
ce verre vert devient incolore au feu de réduction, et reste tel tant qu'il 
est fondu ; mais il prend une couleur rouge et devient opaque en se re- 
froidissant. 

Le peroxide de fer, fondu avec le borax au feu d’oxidation, forme un 

“verre d’un rouge sombre , qui pâlit et devient jaunâtre en refroïdissant. 
Au feu de réduction, le verre prend la couleur verte des sels de 
protoxide de fer. On peut en général accélérer les différentes réductions 
qui viennent d’être indiquées et les rendre plus tranchées, en introdui- 
sant dans le verre fondu une petite parcelle d’étain. 

Les autres caractères chimiques des minéraux se tirent de l’action 
qu’exercent sur eux l’eau, les acides , les alcalis et quelques autres 
réactifs. 

L'eau dissout très facilement quelques sels minéraux, tels que le 
sulfate de fer, le nitrate de potasse, le chlorure de sodium ; quelque- 


fois elle les dissout très difficilement et en petite quantité : exemple , le 
dE 6 


82 MINÉRALOGIE. 

sulfate de chaux ; d'autres fois encore elle ne les dissout pas du tont , 
comme le carbonate de chaux, le carbonate de baryte, les sulfates de 
baryte et de strontiane et beaucoup d’autres. 

Les acides agissent sur les minéraux de plusieurs manières différentes ; 
mais c’est surtout l’acide nitrique qui est d’un usage très fréquent. 

Tantôt il est tout à fait sans action , comme sur l’or, le platine, le 
quartz, le sulfate de baryte. 

Tantôt il les dissout sans effervescence, comme les phosphates de 
chaux et de plomb. 

D’autres fois il les dissout avec effervescence d'acide carbonique : 
exemples, les carbonates de chaux et de magnésie ; mais non le carbo- 
nate de baryte naturel, qui ne s’y dissout qu'après avoir été désagrégé 
par la calcination ou la pulvérisation. Quelques métaux natifs ou oxi- 
dulés se dissolvent dans l’acide nitrique avec une effervescence de gaz 
nitreux qui devient rutilant au contact de l’air ; tels sont le mercure, 
Pargent, le cuivre, le bismuth natif et le cuivre oxidulé. 

Du reste, les actions chimiques qui servent à distinguer les minéraux 
sont tellement variées et propres à chacun, qu’il n’est guère possible 
de les énoncer d’une manière générale, et qu'il faut les renvoyer à leur 
histoire particulière. 


CLASSIFICATION MINÉRALOGIQUE. 


Si l’on s’en rapportait aux opinions émises dans un grand nombre 
d'ouvrages, on devrait distinguer plusieurs écoles ou plusieurs systèmes 
de classifications minéralogiques, les premières étant fondées unique- 
ment sur les caractères extérieurs , les secondes se trouvant établies à 
la fois sur la composition chimique et sur les caractères physiques, enfin 
d’autres reposant uniquement sur la composition chimique ; mais, en 
réalité, toutes ces classifications sont fondées principalement sur la na- 
ture chimique des minéraux, autant qu’elle a pu être connue de leurs 
auteurs ; et la classification d’Avicenne, par exemple, que l’on donne 
comme un exemple d’une classification fondée uniquement sur les ca- 
ractères extérieurs, et qui divisait les minéraux en pierres, sels, bi- 
tumes et métaux, était une classification chimique telle qu’Avicenne 
pouvait la faire, et tout aussi chimique que celles de Werner, d’Haus- 
mann, de Haüy, de M. Beudant, de M. Brongniart, et que les deux de 
M. Berzélius. Seulement la chimie venait éclairer de plus en plus la 
vraie nature des minéraux, et leur classification en devenait plus parfaite. 
C’est donc, à mon avis, la meilleure classification chimique qui sera 
la meilleure base de la classification minéralogique. Or, en comparant 
les classifications chimiques les plus récemment publiées, je persiste 


CLASSIFICATION. 8 


dans l’opinion que la meilleure est celle qui range tous les corps simples 
en une série fondée, autant que possible, sur leur caractère électro- 
chimique , et séparée en genres naturels par un ensemble de propriétés 
communes à chaque groupe partiel. 

Mais il se présente ici une assez grande difficulté à résoudre : étant 
donnée la série électro-chimique des corps simples , est-il préférable de 
fonder les familles sur les éléments les plus électro-négatifs, comme en 
chimie, et de comprendre dans chaque famille les composés d’un même 
corps négatif, par exemple l’oxigéne, avec tous ceux qui sont plus posi= 
tifs que lui (soufre, carbone , fer, cuivre, etc.) ; ou bien faut-il faire 
le contraire ? 

Jusque dans ces dernières années, la plupart des minéralogistes, 
Haüy, M. Brongniart, et M. Berzélius , dans son Système de minéra- 
loyie publié en 1819, avaient disposé les minéraux de cette dernière 
manière; c’est-à-dire, par exemple, que le fer, métal positif, formait 
une famille dans laquelle se trouvaient rangés d’abord le fer natif, puis 
tous les composés naturels du fer avec les corps électro-négatifs , tels 
que l’oxigène , le soufre, V'arsenic ; enfin les composés d’oxides de fer 
(éléments positifs des combinaisons) avec les acides sulfurique , carbo- 
nique, phosphorique , etc. Mais, en 14825, M. Berzélius a publié une 
méthode tout opposée, se fondant surtout sur ce qu’un grand nombre 
de bases oxidées, composées d’un même nombre d’atomes élémentaires, 
peuvent se remplacer dans les minéraux, sans en changer la forme cris- 
talline, ni d’autres principales propriétés, de sorte que l’analogie natu- 
relle demande le rapprochement de ces composés salins qui, dans 
l’autre méthode, se trouvent dispersés dans autant de familles diffé- 
rentes (1). Malgré l'autorité d’un si grand nom, et malgré celle de 
M. Beudant, qui a publié un système de minéralogie en partie fondé 
sur le même principe (2), je pense que, pour la minéralogie appliquée, 
il cest préférable de ranger les corps d’après leur radical cuivre, fer, 


(4) Ainsi que je lai déjà dit, on nomme isomorphes les corps qui peuvent 
ainsi se substituer dans les combinaisons , sans en changer le système de 
cristallisation. Aïnsi l'acide phosphorique P205, et l'acide arsenique As?0°, 
sont isomorphes et forment des sels presque semblables , et qui se mélangent 
dans la nature sans aucun rapport fixe. Pareillement la chaux, la magnésie, 
l'oxide de zinc et les protoxides de fer et de manganèse , tous formés suivant 
la formule RO , nous offrent des sels dont la cristallisation est presque iden- 
tique , et que l’on trouve très souvent mélangés, Il en est encore de même de 
Palumine et des sesqui-oxides de fer, de cobalt et de manganèse, dont la 
formule généraie est R°0? ; R représentant le radical métallique, et O l'oxi- 
gène. 

(2) Traité élémentaire de minéralogie, Paris, 1830, 2 vol. in-8. — Cours 
élémentaire d'histoire naturelle, Minéralogie, Paris, 1842, in-12. 


s/ MINÉRALOGIE, 


plomb, sine, ete., parce que , en effet, c'est presque toujours le radical 
qui donne aux minéraux l'importance dont ils jouissent , et qui déter- 
mine leur mode d'exploitation et leurs applications industrielles. 

La méthode que nous suivrons est donc calquée sur celle que M. Ber- 
zélius a publiée en 1819, et que MM. Girardin et Lecoq ont adoptée 
dans leurs Éléments de minéralogie publiés en 1826. C'est-à-dire que 
nous commencerons par les corps les plus électro-négatifs, ou par les 
métalloïdes , tels que le soufre, le carbone, le bore et le silicium. Puis 
viendront les métaux électro-négatifs, comme l’arsenic , ’antimoine , 
l'or, le platine, etc. ; et à la fin se trouveront placés les métaux les plus 
électro-positifs, tels que le fer, le manganèse , l'aluminium , le magné - 
sium, le calcium , le strontium , le barium, le sodium et le potassium. 

Chacun de ces corps sera le type ou le fondement d’une famille qui 
sera composée, outre Je corps lui-même, de ses composés naturels avec 
les corps plus électro-négatifs que lui. Ainsi la famille du soufre sera 
formée du soufre natif, 

de l'acide sulfureux (gaz des volcans ), 
de l’acide sulfurique (lacs acides ). 

Le bore n'existe pas natif, et ne se trouve qu’à l’état d'acide borique ; 
la famille du bore ne comprendra donc qu’une seule espèce, l'acide 
borique. Quant au borate de soude, dans lequel l'acide borique est 
négatif par rapport à la soude , ou le bore par rapport au sodium, c’est 
évidemment dans la famille du sodium que ce sel devra être rangé. 

La famille de l’arsenic comprendra quatre espèces : 

Arsenic natif, 

Arsenic sulfuré rouge ou réalgar , 

Arsenic sulfuré jaune ou orpiment ; 

Arsenic oxidé ou acide arsénieur. 
Tandis que l'arséniate de cobalt fera partie des composés cobaltiques : 
ainsi des autres. 

Ampère est le premier qui ait tenté d'établir une classification natu- 
relle des corps simples fondée à la fois sur leurs rapports électriques et 
sur l'ensemble de leurs propriétés chimiques. J'ai fait subir à cette 
classification plusieurs modifications nécessaires que l’on peut voir expo- 
sées dans les diverses éditions de la Pharmacopée raisonnée (4). Aujour- 
d’hui je fais éprouver à cette classification un nouveau changement qui 
consiste à retirer les chromides d’entre les borides et les platinides, 
quels que soient les rapports qui les rapprochent de ces deux genres de 
corps, pour les placer entre les cassitérides et les sidérides auxquels ils 


(4) Pharmacopée raisonnée, où Traité de pharmucie pratique et théorique, 
par MM. Henry et Guibourt , troisième édition . Paris , 4841 , in-8. 


CLASSIFICATION. 85 
s'unissent, d’une part par le tantale et le titane, et de l’autre par le 
chrome et l’urane. Mais alors le zinc, et le cadmium qui le suit néces- 
sairement, ne peuvent plus rester avec l’étain, et doivent descendre 
jusqu’au magnésium , avec lequel le zinc offre de très grands rapports 
naturels. 

Je n’admets pas que le fluore doive quitter le chlore pour passer avec 
le soufre, ni que le bismuth doive être séparé du plemb pour aller 
joindre l’antimoine et l’arsenic. Je laisse l'hydrogène avec le carbone, 
quelles que soient les différences qu'ils présentent dans leurs composés, 
à cause de leur origine commune, de leur combustibilité à peu près 
égale et de leur union constante dans les corps minéraux dérivés d’ori- 
gine organique. En prenant cette classification ainsi modifiée pour base 
de la classification minéralogique, il me restera deux observations à 
faire, La première est qu’il n’y a pas autant de familles minéralogiques 
que de corps simples ; d’abord parce que l’oxigène, qui est le premier 
de tous, n'existe libre que dans l'air atmosphérique, et qu'il ne peut 
se combiner à aucun autre corps plus électro-négatif que lui-même ; 
ensuite parce que les quatre corps qui le suivent ( fluore, chlore, brome, 
iode) ne se trouvent ni libres ni combinés entre eux, ou à l’oxigène, 
de sorte que tous leurs composés naturels se trouvent compris dans les 
familles suivantes, à la suite du corps électro-positif qui leur sert de 
radical. 

Nous devrions donc commencer les familles minéralogiques au soufre, 
au sélénium et au tellure ; viendraient ensuite l'arsenic et l’antimoine ; 
puis le carbone , le bore et le silicium ; enfin les métaux proprement 
dits. Mais voici en quoi consiste ma seconde observation : c’est que, 
pour éloigner le moins possible le tellure , l’arsenic et l’antimoine des 
métaux , avec lesquels ils présentent de grands rapports physiques ; enfin 
pour mettre hers de ligne l’acide silicique qui ne ressemble à rien qu’à 
lui-même, ou à l’acide borique, et qui est incomparablement à tous 
les autres corps le plus abondant de la croûte solide du globe , je suis 
d’avis de commencer les familles minéralogiques par celles du silicium, 
du bore et du carbone ; puis viendront celles du soufre , du sélénium, 
du tellure, de l’arsenic et de l’antimoine ; enfin celles formées par les 
métaux proprement dits. Voici le tableau de cette classification : 


86 MINÉRALOGIE. 


CLASSIFICATION NATURELLE 


DES CORPS SIMPLES 


SERVANT DE BASE A LA CLASSIFICATION MINÉRALOGIQUE. 


RE — LEE 


MULTIPLIC, 
ani DENSITÉ POIDS | moléculaire 
GENRES. ESPÈCES. SIGNES. (à) moléculaire 1000 
É (2). DT 
L |ZOÉRIDE . . .| 1. Oxigène O0 1,1057 (1)| 100 10 
2, Fluore F 117,70 8,196 
= 3. Ghlore Cl 1,33 (2) 221,64 L,0118 
IL. BROMOÏDES . . li. Brome Bm 2,966 (2) 500, 2: 
5. Iode [ 4,948 793, 4, 
6. Soufre S 2,086 200, 5, 
IL. |THIONIDES . .\ 7. Sélénium Se L,320 494,58 2,0219 
8. Tellure Te 6,258 800, 1,25 
[ ee | mm | A À ——— 
| 9, Azote AZ 0,972 (1) 87,50 | 11,4285 
10. Phosphore |p 1947 200 9, 
IV. |ARSÉNIDES . à 11. Arsenic [As [5,959 | 468,75 | 2,1333 
| 12. Antimoine |Sb 6,8 806,45 4,24 
+ ° (15. Hydrogène |H 0,0689 (1) 6,25 |160, 
V._ JANTHRAGIDES, | 14. Carbone C 3, (5) 15, 15,33 
. (45. Bore B » 156,20 7,9421 
VI |Boribes. . . (16. Silicium [Si » | 266,84 | 3,7475 
/ Bredehia 1 ounehoots | 06e 
| 17. Osmium Os 10, 19/,49 0,8035 
18. Iridium [r 18,65 1933,50 0,8107 
19. Platine Pt 21,46 1933,50 0,5107 
VIL |PLATINIDES. .{ 20. Palladium |Pd 11,3 665,90 1,9017 
24. Rhodium | 11, 651,39 | 1,535 
22, Ruthénium |Rt » 651,59 4,535 
93. Or Au [19,258 |4999,10 |  0,8184 
ce Argent Ag |10,474 |1350 0,7407 
Se 13,568 (?) 
VUL lancyrgs, 025 Mercure |Hs  J4/304 (0) 1250 ee 
26. Plomb Pb 11,35 1294,6 0,7724 
27. Bismuth Bi 9,85 1330,97 0,7517 
IX. |CASSITÉRIDES. | 28. Élain Sn 7,29 735,3 1,36 
(1) Gazeux. 
(2) Liquide. 


(3) Diamant, — 4) Solide, 


XI, 


XIT. 


XIIT, 


XIV. 


XV. 


XVI. 


XVIE 


CLASSIFICATION. 87 
ñ DENSITÉ ee te 
GENRES. ESPÈCES. SIGNES, (d). moléculaire 1000 
(m). ra 
mL. 
29. Niobium Nb » » » 
60. Pélopium  |Pp » » » 
X. |TITANIDES.., ./ 31. Tantale Ta » 1537,62 0,6504 
92. Ilménium? |Im » » » 
33. Titane Ti 5,9 303,66 3,0956 
34. Tungstène [Te 17,6 1183 0,8453 
35. Molybdène |Mo 8,696 596,86 4,6754 
CHROMIDES. .4 96. Vanadium (|V » 856,89 4,167 
937, Chrome Cr 5,9 328,29 9,0464 
38. Urane U 9, 750 1,3933 
| 39. Cuivre Cu 8,85 | 396,63 | 9,5912 
40. Nickel Nk 8,279 369,67 2,7051 
SIDÉRIDES. « . pe Cobalt Co 8,915 968,99 2,71 
2. Fer Fe 7,788 300 92,857 
lé Manganèse |Mn 8,013 900,78 98107 
Uk. Didymium |D » » » 
CÉRIDES, . .« . 449. Cérium Ce » 575 1,7391 
46. Erbium E » » » 
{ 47. Terbium Tb 1 » » » 
AS. Yttrium Y » h02,51 2,1846 
sa ie Le » 744,90 | 4,3425 
150. Norium ? Nr » » » 
ZARCONIDES. .{ 54, Lanthanium |La » 554,88 | 1,8022 
52. Glucium G » 28 47,2444 
52 Zirconium |Zr » 25,7 2,391 
| 54. Aluminium |Al 2,67 171,17 5,8421 
(55. Cadmium  |cd 8,604 | 696,77 | 1,4352 
MAGNÉSIDES , 496. Zinc Zn 6,86 412,16 2,4262 
57. Magnésium |Mg » 158,99 6,911 
| 08. Calcium Ca » 250 li, 
CALCIDES. . .‘ 09. Strontium {Sr » 548 1,8248 
| 60. Barium Ba » 858 1,1655 
| 61. Lithium Li » 80,33 | 12,4486 
TÉPHRALIDES./ 62, Sodium Sdou Na| 0,972 287,50 3,4783 
(63. Potassium [Ps où K| 0,865 | 488,86 | 9,0456 
ou Ammonium | Am. » 112,50 8,8889 


MINÉRALOGIE, 


Tableau des Acides principaux. 


ACIDES. SIGNES ES 
moléculaire. 
AntimOReux-s- + 5-5: Sb204 [2042.90 
Antimonique.!,  . . .. ... Sb205 | 2112,90 
ArSÉMIENRE AO. | DER R à « As203 |1937,50 
Assénique En: Xe | . : As205 |1437,50 
Raninue.. QU,AcE. |. . . GAS à Az205 675 
nue 2 HEC Eee BOS 436,20 
Crhonique.s;. .}}. 2e. CO? 274 
CRÉORNQUE...-. ll. EUR CrOë 628,29" 
OR ne Ace UNE à Mo0$ 896,86 
Phosphorique. . . . . « . |"P205 900, 
DIPIQUET: Fe sinus led: ae dE "50? 566,82 
IR ele de Le 0 . | SnO0? 935,3 
DONRIOME TE cle ete SO3 500 
pi cfa her era De Ta0? 1737.62 
Titdnique:..2,: 7 AE CCVOT JE TiO? 503,66 
Cunsstique. 260: 1.4.8" 26". TgOÿ 1483 
Vonadiqhesas : 1008. 20e | VO?  |1156,89 


MULTIPLI- 


PRO OXIGENE 
moléculaire, | Pour 400, 
0,1968 | 19,87 
024733 | 93,66 
8,8081 24,24 
0,6957 94,78 
14815 | 74,07 
99995 | 68,78 
36564 | 72,73 
125918 | 47,75 
11195 | 33:38 
11401 | 55,56 
1,7642 59,93 
10699 | 91,38 

2 . 60 

0,5755 |‘ 44,51 
19855 | 39271 
0,6743 20,23 
08643 | 25,93 


Tableau des Bases, 


| POIDS 


MULTIPLI- | rniux 
CATEUR OXIGÈNE 


pour 100. 


iwoléculaire. 


ns ———_—_—_…_—_—_—_— ————…— | ———— | ————— — 


BASFS, SIGNES, 
moléculaire. 
Oxure hydrique ou eau. . . .. H20 on sàl 112,50 
—  antimonique. . . . . . .- [Sb203 | 1912.90 
+ AUseNDQUeS ec ele AgO 1450 
== | meércurique "10 HgO 1350 
—  plombique, . . . .,.. PbO 139,6 
—  bismuthique. . . . . .. Bi203 2960,7/4 
=—Chromiquer-.--2. 548 Cr?05 956,58 
—  uranique, , . .. choice = TRE 1800, 
= teuivrens : API. . . |Cu? 893,26 
— cuyrique | 1% de . . |GuO 496,63 
— HiCKEIEUX...- 21. Ce NiO 469,67 
— WniIckeliqUes … + sd... Ni203 | 1039,37 
MCODAIENRRE « Hun 0 . |Co0 168,99 
—  cobaltique,. . .. .... Co?03 1037,98 
MP les + se + . |FeO 450, 
+ ACREIQUE, à - : à o à « « Fe203 1000, 
— manganeux , . . . . . .« |[MnO 455,78 


8,8889 | 88,89 
0,5298 | 15,68 
0,6897 6,90 
0,7407 7,41 
0,7170 7.17 
0,3377 | 10,13 
41,0454 | 51,36 
0,5556 | 16,67 
1,1195 | 11,19 
92,0136 | 90,14 
9,1299 | 921,99 
0,9621 | 928,86 
9,1329 | 91,39 
0,963 | 28,90 
9,9999 | 99,99 
1 30 

92,1940 | 21,94 


FORMULES CHIMIQUES. 89 
D  , 


MULTIPLI - es. ne 
BASES. SIGNES. | POIDS: À Cireun | OXIGÈNE 


moléculuire, | hiléculaie. | Pour 100, 


Oxure manganoso-manganique. | Mn0f |1467,54 | 0.6816 27,26 
— ‘manganique. . . . . . . | Mn203 |1011,56 | 0,9886 29,66 


ji-oxure manganique. . . . . « | MnO? 099,78 | 1,7993 90,98 
Oxurecéreux.!. re love GeO 675 1,4815 14,81 
D PCAIQUES » à d'a Met ue Ce203 | 1450 0,6897 20,69 
SE vÉqUe Ge éruans 2. | NO. 502,51 | 4,99 19,90 
= dhoriqueés: «14324 à. celte LO 844,90 | 1,1836 11,84 
—  Janthanique, . . . . .. LaO 654,88 | 1,527 15227 
NN RIBCIUCs < steel nes GO 158 6,3291 63,29 
=VriEcoMiqUue A 0D.,0. +: Z1203  |14151, 0,8685 26,05 
— aluminique . . : .#. . | Al203 642,34 | 1,5568 46,71 
2 Meadinique::".":4880 CdO 796,77 | 4,25514 | 419,55 
—  zincique. . . . . . +. . | ZnO 12,16 |. 1,9525 19,52 
—  magnésique . . . . . . .« | MgO 258,99 | 3,8707 98,71 
IQ nn 0e à eds CaO 990 2,8971 28,97 
= isirentique 2. + 4 SrO 648 1,5432 15,45 
SM DATYIQUEAr cohorte al BaO 958 1,0458 10,44 
— Jithique . . . . . . .. iQ 180,33 | 5,5454 55,45 
MOQUE en da le oies SdO 387,90 | 2,5806 25,84 
— -potassique. . . . . . . . | PSsO 088,86 | 1,6982 16,98 


Conversion d’une analyse chimique en formule. 


J'ai fait suivre le tableau des corps simples de celui des principaux 
acides et des bases qui constituent le plus ordinairement les minéraux, 
et j'ai ajouté aux uns et aux autres leurs signes ou formules chimiques, 
leur poids moléculaire, et une dernière colonne comprenant ce que j’ap- 
pelle leur mulfiplicateur moléculaire , dont l'usage est de faciliter con- 
sidérablement la conversion de l'analyse quantitative d’un minéral en 
sa formule chimique. Voici d’ailleurs de quelle manière on s’y prend 
ordinairement pour déduire la composition moléculaire d’un minéral 
des résultats de son analyse. 

Prenons pour premier exemple l'analyse suivante de l'or felluré 
argentifere (tellure graphique ou sylvane ) faite anciennement par 
Klaproth : 

Tellure 60 parties. 
Or 30 
Argent 10 

190 

IL est évident que, pour trouver le nombre des molécules de tellure, 
d’or et d'argent contenues dans les quantités ci-dessus , il faut diviser 


90 - MINÉRALOGIE. 


ces quantités par le poids moléculaire de chaque corps; et comme ces 
poids moléculaires sont beaucoup plus grands que les quantités données 
par l'analyse, il en résulte que les quotients n’offriront que des frac- 
tions assez minimes des molécules, mais dont la comparaison fera tou- 
jours connaître le rapport de ces molécules. 

Par exemple, dans l’analyse de l’or telluré argentifere, en divisant, 
ainsi qu'il est indiqué ci-dessous , les quantités de l'analyse par le poids 
moléculaire de chaque substance, on trouve : 


. 
Poids moléculaire. Rapports moléculaires, 


Tellure 60  : 800 0,075 40 
Or DO ‘19#1229)h 0,024 3 + 
Arpeñte40 !:1014550 0,007. 1 


Les quotients 0,075, 0,024 et 0,007.4, indiquent le rapport des 
molécules de chaque substance; et comme ces nombres sont entre eux 
très sensiblement comme 10, 3 et 1, on en conclut que le minéral 
analysé est formé de TeAuAg. 

Maintenant, il est certain qu’au lieu de représenter le nombre des 
molécules par les fractions 0,075, 0,024 et 0,007 ,4, il serait préférable 
de multiplier ces fractions par 1000 et de représenter le nombre des 
molécules par 75, 24 et 7,4. Or, au lieu de diviser les quantités de 
l'analyse par le nombre moléculaire ; ou par "=, et de multiplier le 
quotient par 1000 ; ou, ce qui revient au même, au lieu de multiplier 
les quantités de l'analyse par 1000 et de les diviser par », il est bien 
préférable d'opérer par avance la division de 1000 par »# et de multi- 
plier les quantités de l'analyse par le produit. L'opération se dispose 
de la manière suivante, en empruntant au tableau des corps simples les 
multiplicateurs du tellure, de l'or et de l'argent. 


I fl 


Rapports moléculaires, 


Tellures.:60% 0Xuu 4:25 = 75 Te!° 
Or 30, X 10:0:848/4 = 24,h Au 
Argent 10 :“X  0,7407 = 7,4 Ag 


Après avoir tiré de l’analyse les nombres moléculaires les plus pro- 
bables de chaque corps , il reste deux choses à faire pour se former une 
idée plus nette de la composition du minéral. La première est de repas- 
ser de la formule chimique à la composition en centièmes , et d'obtenir 
ainsi la composition du minéral dégagée du mélange possible de parti- 
cules étrangères et des erreurs inévitables de l'analyse ; la seconde est 
de‘disposer les molécules du principe minéralisateur ou électro-négatif, 
qui est ici le tellure , par rapport aux deux métaux , de manière à savoir 
sous quel état de combinaison chacun de ceux-ci se trouve dans le 
minéral. 


FORMULES CHIMIQUES. | 91 

Le premier résultat s'obtient très facilement en multipliant les 

nombres de molécules déduits de l'analyse par le poids moléculaire de 
chaque corps, et formant une somme du tout. 


Ainsi 40 molécules de tellure ou 10 X 800 — 85000 
3 molécules d'or (3 X 1229,4) 5000 
4 molécule d'argent (1 X 1350) = 1350 


Somme. 13038 


Ce nombre représente le poids moléculaire du composé minéral ; 
mais si on le prend pour la quantité du minéral qui ait été analysée, on 
réduira facilement le poids des composants en centièmes, au moyen des 
proportions suivantes : 


18038 2:51. A0 2:1::0000 <:"T = 61,36 
1906 06 LU TOR: 9006. VE — 28,29 
EVE CORRE IT OMC ER € LS] ERREORT ER— 10,35 

100,00 


Enfin il nous reste à déterminer l’état de combinaison de chaque 
métal avec le tellure. Pour arriver à ce résultat, il faut remarquer que 
les combinaisons des métaux avec le chlore, le soufre, le tellure , etc., 
répondent le plus ordinairement à leurs combinaisons avec l’oxigène. 
Or, l’oxure d'argent contenant une seule molécule d’oxigène et l’oxide 
d’or en contenant trois, il est probable que tel est aussi le rapport du 
tellure combiné à l’or et à l'argent. Si donc, sur les 10 molécules de 
tellure donnés par l'analyse, nous en prenons une pour former du tellu- 
rure d'argent AgTe, il en restera neuf pour les trois molécules d’or, et 
la composition du minéral pourra être représentée par AgTe + Au’Te”, 
ou mieux par AgTe + 3AuTe’, qui indique la combinaison d’une mo- 
lécule de tellurure d'argent avec trois molécules de tri-tellurure d’or. 

Il est d'autant plus probable que telle est la composition réelle du 
tellure graphique analysé par Klaproth , que des analyses plus récentes 
conduisent à admettre l’existence des mêmes tellurures d’or et d'argent, 
bien que réunis en proportion différente. Par exemple , l'analyse du 
tellure graphique d’Offenbanya par M. Pest, présente : 


Rapports moléculaires, 


Tellure IITT KE) — 779 71 
Or 20,91 5" 0 SET TZ 5 
Argent IUT NX OUR 8,5 2 
Plomb 0,25 
Antimoine 0,58 
Cuivre 0,76 


D'où lou tire la formule 24gTe + 5AuTe 


92 MINÉBALOGIE, 

La méthode que je viens d'indiquer peut être employée sans excep- 
tion pour régulariser toutes les analyses minérales, même celles des 
minéraux oxigénés. C’est par celte raison que j'ai fait suivre la liste des 
corps simples de celle des acides et des bases oxidées que l’on rencontre 
le plus ordinairement dans les minéraux, en y joigoant leur multiplica- 

000 


m. 

Prenons pour exemple l’analyse du plomb chromaté où plomb rouge 
de Sibérie, faite par M. Berzélius, et traitons cette analyse comme nous 
avons fait précédemment. Nous aurons : 


teur moléculaire ou 


Rapports moléculaires. 
50 1 
L9,3 1 


Acide chromique 31,5 X  1,5918 
Oxure plombique 68,5 X 0,717 
100 
11 résulte évidemment de ce calcul que le chromate de plomb naturel 


est un chromate neutre, formé d’une molécule d'acide chromique ct 
d’une molécule d’oxide de plomb, et que sa formule est PbO,CrO*, que 


HI 


l'on peut écrire Pb Cr, en remplaçant les molécules d’oxigène par un 
nombre égal de points placés sur le signe de chaque radical. 

Les minéralogistes emploient presque toujours de préférence une 
autre méthode pour trouver la formule des composés salins oxigénés, et 
cette méthode consiste à comparer les quantités d'oxigène de l'acide et 
de la base. Par exemple, étant donnée l'analyse ci-dessus du chromate 
de plomb, on calcule combien il y a d’oxigène dans l’acide chromique 
et dans l’exure de plomb, au moyen des tables précédentes qui donnent 
en centièmes la quantité d’oxigèue de ces deux corps. On trouve alors 
que 


Si 100 parties d'acide chromique contiennent 47,75 d'oxigène, 
31,5 d’acide en contiennent . . . . . . . . . 15,04 
et que 
® Si 100 parties d’oxure ‘de plomb contiennent 7,17 d'oxigène, 
68,5 d'oxure en contiennent. . . . . . . . . 4,91 


On compare alors les deux nombres 15,04 et 4,91, qui sont très sen- 
siblement entre eux comme 3 et 1; et comme une molécule d’acide 
chromique contient en effet trois molécules d’oxigène , tandis qu'une 
molécule d’oxure de plomb n’en contient qu’une, on en conclut, 
comme nous l'avons fait précédemment, que le chromate de plomb 
naturel est composé d’une molécule d'acide et une d'oxure, et que sa 


formule est PhO,CrO3 ou Pb Cr. Cette méthode conduit au même 
résultat que là premièse, mais elle est moins directe. 


FORMULES CHIMIQUES. 93 

Voici cependant sur quoi se fonde la préférence qu’on lui accorde 

généralement. On connaît bien en réalité la composition en centièmes 
des acides et des bases , et l’on sait par exemple que 


L'acide silicique contient 52,93 d'oxigène pour 100, 
L’acide borique. . . . . 68,78 

L’acide carbonique . . . 72,73 

L'alumine 8% 50.14:20h0,71 

La glncine re cunoise/03r29 

La,zircone,, yesunse ton 20,0.,.etc, 


Mais on n'est pas certain que cette quantité d’oxigène represente 
trois molécules d’oxigène dans l'acide silicique, trois dans l’acide bo- 
rique, deux dans l'acide carbonique, un dans la glucine , etc., parce 
que l'acide silicique, par exemple, étant le seul degré d’oxidation connu 
du silicium, on ne voit pas pourquoi on ne le supposeräit pas formé de 
SiO, auquel cas le poids moléculaire du silicium se trouverait au moyen 
de la proportion suivante : 


50:98 cu LOT vas 10: Mio = 168,04 


et le poids moléculaire de la silice serait 188,94. 

Mais on pourrait supposer aussi que la quantité d’oxigène trouvée 
dans la silice en représentât deux molécules, et dans ce cas le poids 
moléculaire du silicium deviendrait 


52,93 
Sd DIABTOUESS LUDO LS TL IS 


celui de la silice serait 377,99 et sa formule SO?. 

Enfin, si on admet que l'acide silicique renferme trois molécules 
d'oxigène comme l'acide chromique et l’acide sulfurique , le poids mo- 
léculaire du silicium devient 

52,93 
B) 
la molécule de la silice pèse 566,82, et sa formule est SiO3, 

Prenons maintenant l'analyse de la svo/lastonite dont la composition, 
débarrassée de quelques substances hétérogènes, est de : 


6 OA ms lOislsenaT -1»266/89 


j Oxigène, 
Acide silicique 51,92 27,48 2 
Chaux 8,08 A3, 74 1 


En cherchant, au moyen des tables précédentes , les quantités d'oti- 
gène contenues dans l'acide silicique et la chaux, on trouve 27,48 d’oxi- 
gène pour le premier, et 43,74 pour la chaux, et l’on voit que l’acide 


y MINÉRALOGIE. 
contient deux fois autant d’oxigène que la base. Or, pour remplir cette 
condition avec la formule SiO, il faut prendre deux molécules d’acide 


silicique et écrire pour la wollastonite CaO + 2Si0 ou Ca Si. 

Si l’on adopte SiO? pour la formule de l’acide silicique , celle de la 
wollastonite devient CaO + SiO? ou Ca Si. 

Si l'on prend enfin SiO# pour la formule de l’acide silicique , il faut 


écrire pour la wollastonite 3Ca0 + 2Si03 ou CaÿSi. 

Dans ces trois formules de la wollastonite il n’y a qu’une chose qui 
ne varie pas et qui soit indépendante de l’opinion qu’on peut se former 
sur la constitution de l’acide silicique, c’est le rapport de l’oxigène de 
l'acide à celui de la base. C’est pour cette raison même que M. Berzélius 
a proposé pour les minéraux oxidés un système de formules différent 
du système chimique, et qui consiste à écrire seulement le signe des 
radicaux et le rapport de l’oxigène qui s’y trouve combiné. Dans ce sys- 
tème, on représente la wollastonite par CaSŸ, parce que Ca et Si ne 
représentent plus seulement du calcium et du silicium, mais repré- 
sentent de la chaux et de la silice, et que l’exposant 2 placé à la droite 
de Si exprime que la silice contient deux fois autant d’oxigène que la 
base. Quel que soit l’avantage attaché à cette notation , nous nous en 
tiendrons presque toujours à la formule chimique, qui exprime d’une 
manière bien plus explicite la composition des corps, et quand il s’agira 
des minéraux formés de bases et d’acides oxigénés , nous en détermine- 
rons indifféremment la formule par l’une ou l’autre des pRéthoes que 
nous avons exposées. 


FAMILLE DU SILICIUM. 


Dans la classification des corps simples que nous avons adoptée , le 
silicium et le bore composent un genre tellement naturel qu'il est véri- 
tablement impossible en chimie d’étudier ces deux corps autrement que 
l’un auprès de l’autre. Tous deux , en effet, sont solides, fixes au feu, 
pulvérulents, d’un brun foncé, privés de tout éclat métallique. Tous 
deux forment-par leur combinaison avec l’oxigène un acide peu soluble 
dans l’eau , fixe au feu, produisant par la voie sèche des sels fusibles et 
vitreux avec un grand nombre d’oxides métalliques. Tous deux forment 
avec le fluore un gaz permanent et d’une forte acidité, et le chlore forme 
avec tous les deux des chlorides dont l’un, celui de bore , est un acide 
gazeux, et dont l’autre, celui de silicium , est un liquide acide et très 
volatil. Enfin leurs oxides, nommés acide borique et acide silicique , 
se combinent de la même manière avec les éthers éthylique, méthylique 
et amylique, et forment des éthers composés de propriétés très ana- 


FAMILLE DU SILICIUM. 95 


logues; de sorte que, malgré l'opinion de M. Ebelmen, auteur de la 
découverte de ces composés très remarquables, je persiste à penser 
qu’on ne peut pas adopter pour les acides borique et silicique deux for- 
mules différentes. Et puisque l’acide borique, en raison de la compo- 
sition du borax, ne peut guère être représenté autrement que par la 
formule BO$, il me semble qu’on doit aussi représenter l'acide silicique 
par SiO$. C’est donc cette formule que j’adopterai. 

Le bore, pas plus que le silicium, ne se trouve à l’état natif dans la 
terre. Peut-être tous deux se trouvent-ils sous queique état de combi- 
naison non oxigénée, au-dessous des terrains primitifs et dans la masse 
encore fondue du globe ; mais, à la surface, ces deux corps n'existent 
que combinés à l’oxigène, et constituent les acides borique et silicique, 
qui tantôt sont libres et tantôt sont combinés aux bases oxigénées. Nous 
ne parlerons ici que de ces acides à l’état de liberté. 


Acide silicique ou Silice. 


La silice est sans contredit la substance la plus abondante de la croûte 
solide du globe, et celle qui la forme principalement; car elle domine 
dans toutes les roches primitives et de transition , dans les porphyres, 
les basaltes, les laves et les autres produits volcaniques. On Ja trouve 
également dans les grès et les argiles qui forment la plus grande masse 
des terrains de sédiment et d’alluvion. Mais ces différentes roches nous 
offrent, la plupart du temps, la silice à l’état de combinaison , et c’est 
de la silice pure ou peu mélangée que nous devons nous occuper pré- 
sentement. 

Ainsi restreinte , la silice sé présente encore sous un grand nombre de 
formes, que l’on désigne ordinairement en masse sous le nom ge quarz, 
et dont on distingue plusieurs variétés, qui sont : 


Le quarz hyalin ou vitreux, 
—  agate, 
—  jaspe, 
— silex, 
—  terreux. 


Enfin la silice se trouve combinée avec de l’eau, ou à l’état d’Aydrate, 
et constitue une espèce distincte qui offre encore plusieurs variétés, 


Quarz hyalin ou vitreux. 


Ce corps, lorsqu'il est transparent et incolore, porte communément 
le nom de cristal de roche et nous offre la silice à l’état de pureté. Sa 
forme dominante est celle d’un prisme hexaèdre terminé par deux 


96 MINÉRALOGIE. 
pyramides à six faces (fig. 71); mais sa forme primitive est un rhom- 
boïde obtus dont les angles dièdres culminants sont de 94° 15" et les 
angles dièdres latéraux de 85° 45’ (fig. 72). 

On le trouve également sous forme d’un dodécaèdre triangulaire 
formé par la réunion de deux pyramides hexaèdres jointes base à base, 
sans prisme intermédiaire (fig. 73). 

Le clivage est très difficile à opérer, les cristaux ayant très générale- 
ment une cassure irrégulière et conchoïde, On ne peut même obtenir 

Fig. 72. 


e 


le clivage qu'avec des cristaux noirs des montagnes de la Toscane , que 
l’on fait rougir au feu et que l’on plonge ensuite dans l’eau froide , afin 
de faciliter Ja séparation des lames. 

Le quarz pur est donc tout à fait incolore et transparent. Il pèse 
spécifiquement 2,653. Il raie la chaux fluatée, le verre et le feld- 
spath, et fait feu avec le briquet; mais il est rayé par la topaze , le 
corindon et le diamant. 11 fait éprouver à la lumière la double réfrac- 
tion, mais seulement en allant d’une des faces de la pyramide à la face 
opposée du prisme. Il ne conduit pas l'électricité et prend l'électricité 
vitrée par le frottement de la laine. Il devient lumineux dans l’obscu- 
rité par le frottement réciproque de ses morceaux. Il est infusible au 
chalumeau ordinaire et au foyer du miroir ardent ; mais il fond au 


FAMILLE DU SILICIUM. 97 


chalumeau alimenté par le gaz oxigène. Il est inattaquable par tous le 
acides, hormis l’acide fluorhydrique qui le corrode et le dissout. Il se 
dissout à la chaleur rouge dans la potasse et la soude , et forme avec ces 
deux alcalis, mis en excès, des sous-silicates solubles dans l’eau, d’où 
les acides précipitent la silice hydratée et gélatineuse (1). 

Le quarz cristallisé pourrait être confondu à la vue avec la chaux 
phosphatée cristallisée en prisme hexaèdre pyramidé (chrysolite), si 
ce n’était sa dureté bien plus grande et sa pyramide plus aiguë. Ainsi, 
la chaux phosphatée est rayée par le feldspath , et les faces de la pyra- 
mide font avec les faces du prisme un angle de 129° 13”, tandis que le 
quarz raie le feldspath et offre des angles correspondants de 144° 40’. 

Le quarz taillé en diamant simule assez bien ce dernier corps ; mais 
le quarz ne pèse que 2,653, et est rayé par la topaze et le corindon , 
tandis que le diamant pèse 3,5, raie les deux corps désignés, et offre 
un éclat de surface bien plus considérable , qui lui est particulier, et 
qui porte le nom d’éclat adamantin. 

Quelquefois les cristaux de quarz offrent des cavités intérieures dis- 
posées sur un même plan et qui contiennent soit de l’eau, soit du naphte, 
soit un gaz qui paraît être de l'azote, et quelquefois ces trois corps 
ensemble. Quelquefois aussi le quarz se présente sous des formes qui 
appartiennent à d’autres minéraux qu’il a remplacés peu à peu dans le 
lieu qu’ils occupaient. C’est ainsi qu’on le trouve modelé en chaux car- 
bonatée métastatique , dans le département des Côtes-du-Nord ; 

En chaux carbonatée équiaxe à Schneeberg en Saxe ; 

En chaux sulfatée lenticulaire dans les couches de marne des col- 
lines de Passy; 

En chaux fluatée cubo-octaèdre, en fer oxidé primitif, etc. ; 

Enfin, le quarz qui provient de la destruction des-terrains anciens 
par les eaux de la mer ou des fleuves, se trouve sous forme de galets 
ou de cailloux roulés et plus ou moins arrondis (tels que les cailloux 
du Rhin , de Cayenne, de Médoc, etc. ), ou bien sous la forme de sable 
plus ou moins fin, qui constitue des terrains modernes d’une étendue 
très considérable ; et ce sable, lorsqu'il se trouve agglutiné et solidifié 
par une infiltration de carbonate de chaux (qui communique quelque- 
fois à la masse sa forme rhomboédrique), constitue une espèce de grès, 
tel que celui de Fontainebleau, qui sert au pavage des rues de Paris. 

Le quarz est souvent coloré par des oxides métalliques qui, en rai- 
son de leur faible quantité, ne lui ôtent pas sa transparence. Alors il 
imite certaines pierres précieuses dont il usurpe le nom. 

Ainsi, on donne le nom d’anéthyste ou de quarz améthyste au quarz 


(4) HI faut souvent chauffer le mélange à l’ébullition pour opérer la préci- 
pitation de Pacide silicique. 
É 7 


98 MINÉRALOGIE. 


coloré en violet par de l’oxide de manganèse, tandis que la vraie 
améthyste orientale est du corindon ou aluminie cristallisée de couleur 
violette. 

Le quarz rose, dit rubis de Bohéme, est une très jolie pierre fort 
rare que l’on croit aussi colorée par du manganèse. 

Le quarz jaune , ou topaze d'Inde , est sous forme de petites masses 
roulées que l’on fait passer pour des fopazes du Brésil. Celles-ci sont 
un fluo-silicate d’alumine. Quant à la opaze orientale, c’est du corindon 
jaune. On suppose que le quarz jaune est coloré par de l’oxide de fer. 

Quarz enfumé , dit topaze de Bohème où diamant d'Alençon. Pierre 
assez commune, mais d'une belle transparence et d’un bel effet de 
lumière, qui paraît colorée par une matière organique. 

Indépendamment des variétés précédentes, le quarz est quelquefois 
mélangé de matières diverses qui lui ôtent sa transparence. Ainsi on en 
trouve de noir coloré par une matière carbonée; de banc laiteux, 
devant sa couleur et son opacité à un mélange intime de carbonate de 
chaux ; de rouge jaunûtre , dit quarz hématoïde où hyacinthe de Com- 
postelle, coloré par de l’oxide de fer hématite. Ces trois variétés sont 
généralement en prismes hexaèdres pyramidés très réguliers. La der- 
nière tire son nom, Ayacinthe de Compostelle, du lieu d’Espagne où on 
la trouve , et de l’usage qu’on en faisait autrefois pour les compositions 
de pharmacie, au lieu de la vraie hyacinthe de Ceylan. Le même quarz 
hématoïde massif et non cristallisé se nomme sinople. 

Quarz aventuriné, ou aventurine. Matière siliceuse , rougeâtre ou 
verdâtre, offrant des points scintillants dus à la réflexion de la lumière 
à la surface des particules distinctes dont la pierre est composée. 
D'autres fois celte scintillation est produite par des paillettes de mica . 
disséminées dans le quarz. On imite assez bien l’aventurine avec un 
verre coloré mélangé de limaille de cuivre. 


Quarz agate. 


Translucide , à cassure terne et cireuse , mais susceptible de prendre 
un poli brillant; dureté aussi grande que celle du quarz hyalin ; cou- 
leurs variables souvent vives et tranchées ; blanchit et devient opaque 
à une haute température , sans dégager sensiblement d’eau. 

Le quarz agate recoit différents noms, suivant sa couleur : ainsi on 
nomme calcédoine celui qui est doué d’une transparence nébuleuse 
uniforme , avec une teinte blanchâtre , ou bleuâtre ou verdâtre. On en 
connaît une variété de Kapnik, en Transylvanie, d’une couleur azurée, 
et nommée saphirine, qui se présente sous forme de cristaux agglo- 
mérés en plaques plus ou moins épaisses. D’après Haüy, ces cristaux 


FAMILLE DU SILICIUM. 99 
sont des rhomboèdres presque cubiques et appartiennent en propre à la 
calcédoine ; suivant d’autres minéralogistes, ce sont des cubes apparte- 
nant primitivement à du fluorure de calcium qui a été remplacé par de 
la calcédoine. 

La calcédoine est souvent colorée en brun noirâtre par une matière 
carbonée qui peut s’y trouver uniformément répandue, ou disposée en 
dentrites, en zones, elc. ; on dit alors qu'’eile est enfumée, ponctuée, 
herborisée, zonée, rubanée, etc. La calcédoine zonée porte spéciale- 
ment le nom d’onyx (mot grec qui signifie ongle) parce qu’il est facile, 
en la taillant, d'y produire des taches arrondies d’une des couleurs sur 
l’autre; mais son plus grand usage est pour la gravure des camées , qui 
offrent une figure en relief prise dans lune des couches de la pierre, 
sur un fond différent , formé par la couche immédiatement inférieure. 

Cornaline : c’est une agate d’un rouge orangé assez homogène. Elle 
devient opaque à une forte chaleur, sans perdre sa couleur rougeâtre, à 
moins que des vapeurs combustibles ne viennent réduire le peroxide de 
fer qui la colore. Elle contient aussi un peu d’alumine, 

On nomme sardoine une agate qui doit sa couleur brune orangé foncée 
au mélange des deux matières colorantes de l’onyx et de la cornaline. 

Prase ou chrysoprase : agate colorée en vert pomme par de l’oxide 
de nickel. 

Le quarz hyalin se trouve dans tous les terrains, mais surtout dans 
les terrains primitifs, dont il remplit les fissures et où on le trouve sou- 
vent cristallisé et servant de gangue aux substances métalliques. Le 
quarz agate appartient plutôt aux terrains volcaniques anciens , de nature 
trapéenne, comme en Auvergne, en Irlande, en Islande, en Sicile, 
dans le duché des Deux-Ponts, le Palatinat , etc. Il est le plus ordinai- 
rement en masses concrétionnées ou en nodules formés de couches 
concentriques, qui paraissent s'être déposées et solidifiées en allant de 
la circonférence au centre, et qui offrent souvent au milieu une géode 
occupée par du quarz cristallisé ou par d’autres substances telles que 
du soufre où de la chaux carbonatée. On fabrique avec les différentes 
variétés d’agate des objets d’ornements , des bijoux et des mortiers pour 


l'analyse chimique. Presque tous ces objets viennent aujourd'hui d’O- 
bestein , dans la Prusse rhénale. 


Quarz jaspe. 


Il diffère du quarz agate par son opacité, par ses couleurs quelquefois 
uniformes, souvent variées et rubanées, mais non concentriques. Il 


contient toujours beaucoup d’alumine et d’oxide de fer et est quelque- 
fois magnétique. 


1)0 MINÉRALOGIE, 

Le jaspe constitue quelquefois des collines entières, sous forme de 
bancs épais et continus. C’est à lui également qu’il faut rapporter la plu- 
part des boës silicifiés ou qui, s'étant détruits peu à peu dans le sein de 
la terre, ont été remplacés, molécule à molécule , par du quarz qui en 
a pris exactement la forme et la structure ; on en trouve aussi cepen- 
dant changé en calcédoine ou en quarz hydraté. 


Quarz silex ou Silex. 


Quarz translucide sur les bords , à cassure terne, de couleurs ternes 
et non concentriques, à pâte moins fine que celle des agates et non sus- 
ceptible de poli. On en distingue trois variétés nommées si/ex corné , 
silex pyromaque , silex molaire. 

Silex corné, kératite, hornstein infusible des Allemands. Substance 
rayant fortement le verre, tenace, à cassure droite mais inégale et comme 
esquilleuse. Elle présente la translucidité de la corne et ressemble à 
une matière gélatineuse endurcie. On trouve cette variété de silex à peu 
près dans tous les terrains; par exemple remplissant en partie les filons 
de la mine de plomb de Huelgoët (Finistère) ; dans le calcaire compacte 
fin des environs de Grenoble , dans les assises inférieures du terrain cré- 
tacé, dans le calcaire grossier et dans le calcaire siliceux du bassin de 
Paris , et enfin dans le terrain d’eau douce supérieur du même terrain. 11 
renferme dans ces dernières positions des coquilles marines ou d’eau 
douce, des graines de chara et d’autres débris organiques qui ont été 
pénétrés et agglutinés au moyen de la substance siliceuse. 

Silex pyromaque ou pierre à fusil. Silex translucide à pâte uniforme, 
de couleur noirâtre, rougeâtre, blonde ou verdâtre ; il est divisible par 
le choc en fragments conchoïdes et à arêtes tranchantes, qui, frappées 
sur l'acier, en tirent de vives énoreles Ce silex contient environ 0,01 
d’eau interposée qui est nécessaire à son emploi, et sans laquelle on ne 
pourrait pas le tailler ; car lorsqu'on lelaisse exposé à l'air sec, il devient 
plus opaque, et perd sa cassure conchoïde pour en prendre une frag- 
mentaire ; il blanchit et devient opaque par l'application du feu. On le 
trouve surtout dans la craie sous forme de rognons isolés, mais disposés 
par lits horizontaux. 

Le silex molaire ou pierre meulière , se trouve dans certains terrains 
tertiaires, lacustres ou d’eau douce, supérieurs au gypse à ossements 
etau terrain de sable ou de grès marin qui le recouvre. Telle est spé- 
cialement sa position géologique dans le bassin - de Paris, qui offre les 
meulières les plus estimées et dont on fait un commerce qui s'étend à 
toutes les parties du monde. Les plus belles viennent de la Ferté-sous- 
Jouarre. 


FAMILLE DU SILACIUM. 101 

La pierre meulière se trouve en bancs peu épais et souvent interrom- 
pus ; sa texture est le plus souvent cellulaire , et les cellules sont très ir- 
régulières et souvent traversées par des lames ou des fibres grossières 
de silex. 

La cassure de ce silex est droite, et il est plus difficile à casser et plus 
tenace que le silex pyromaque. Il est faiblement translucide , d’une cou- 
leur terne , blanchâtre , jaunâtre ou rougeûtre. 

A la Ferté-sous-Jouarre, l'exploitation de la meulière se fait à décou- 
vert. Lorsqu'on est parvenu au banc de silex , on taille dans la masse un 
cylindre qui, selon sa hauteur, doit fournir une ou deux meules, rare- 
ment trois. On creuse sur la circonférence du cylindre une forte rai- 
nure qui détermine la hauteur de la meule, et on y fait entrer de force 
des calles de bois et des coins de fer, qui séparent la meule. Une belle 
pierre de la Ferté se vend jusqu’à 1200 francs. Les morceaux d’un cer- 
tain volume ne sont pas perdus; on les taille en parallèlipipèdes et on 
en forme des meules assujetties au moyen de cercles de fer. 

Le silex molaire qui ne se trouve pas en bancs assez continus pour en 
faire des meules, sert aux constructions, principalement pour les par- 
ties exposées à l'humidité, Il se lie très bien avec le mortier. Telles 
sont les meulières de Montmorency, Sanois, Cormeil et Meudon. 


Quarz terreux. 


Les différentes variétés de silex disséminées dans les terrains calcaires 
sont ordinairement recouvertes d’une couche mince, blanche, opaque 
et d'apparence terreuse, que l’on prendrait en apparence pour de la 

craie, mais qui est de la silice sensiblement pure. Ces silex eux-mêmes, 
par suite de quelque circonstance qui n’a pas permis au sac siliceux de 
s'isoler complétement du milieu calcaire, peuvent offrir tous les degrés 
possibles d’opacité et d'apparence terreuse, et iln’est pas rare d’en trou- 
ver des rognons plus ou moins translucides, denses et tenaces au centre, 
qui se convertissent peu à peu à l’extérieur en une matière très blanche, 
opaque , légère, happant à la langue, et dont la masse est souvent con- 
.sidérable. Cette substance contient environ 20 p. 100 de carbonate de 
chaux et le reste en silice blanche et anbydre. Enfin, il peut arriver que 
le carbonate de chaux se trouve éliminé après la formation du mélange 
précédent, et laisse la silice sous la forme de rognons poreux et légers, 
qui ont recu le nom de guarz nectique, ce qui veut dire surnageant 
l'eau. Ce quarz se trouve principalement à Saint-Ouen , près de Paris, 
dans un terrain de marne d’eau douce. Il se présente sous forme 
de masses sphéroïdales ou tuberculeuses, opaques, blanches ou grises, 
à cassure facile et inégale. Il est plus léger que l’eau et la surnage jus- 


102 MINÉRALOGIE, 
qu’à ce que l’imbibition l'ait rendu plus pesant, Vauquelin l’a trouvé 
composé de 0,98 de silice et 0,02 de carbonate de chaux; 

Quarz thermogène. On donne ce nom à la silice terreuse qui forme les 
parois des sources bouillantes du Geiser en Islande, et qui provient de 
celle qui était dissoute dans l’eau; la température à laquelle cette silice 
se sépare de l’eau la rend anhydre. Elle forme des masses concrétion- 
nées et ondulées qui empâtent fréquemment des plantes, à la manière 
des eaux calcaires incrustantes. 


Quarz hydraté (quarz résinile, Hauy ). 


C’est de la silice contenant de 6 à 10 centièmes d’eau combinée; il 
est quelquefois presque transparent ; mais il a le plus souvent un aspect 
laiteux ou gélatineux, avec des reflets plus ou moins vifs. Dans tous les 
cas, il blanchit au feu, et perd en poids la quantité d’eau qu’il contient. 
Sa pesanteur spécifique varie, en raison des oxides métalliques qui s’y 
trouvent mélangés ; mais elle est généralement moindre que celle du 
quarz et ne dépasse pas 2,11 à 2,35. Il a une cassure conchoïde, lui- 
sante , semblable à celle de la résine. Il ne fait pas feu avec le briquet 
eL est rayé par une pointe d’acier. On en distingue plusieurs variétés. 

Hyalite : substance mamelonnée , d’un gris de perle , presque trans- 
parente , contenant de 6 à 8 centièmes d’eau. On la trouve à la surface 
ou dans les fissures de roches d’origine ignée (trachytes et basaltes), 
Elle provient, à n’en pas douter, de la silice dissoute dans les eaux 
chargées de soude des terrains volcaniques, et déposée à l’état gélati- 
peux, sous la forme de petites concrétions globuliformes aplaties ; telle 
est celle de Bohüniez, en Hongrie. 

Girasol : aspect gélatineux , d’un blanc bleuâtre , avec des reflets rou- 
geâtres ou d’un jaune d’or, lorsqu'on le regarde au soleil. 

Opale noble : substance d’un très haut prix, d'apparence laiteuse et 
d’une teinte bleuâtre, mais offrant des reflets irisés qui jaillissent de 
son intérieur et produisent les teintes les plus vives et les plus variées, 

Résinite : silice hydratée en rognons quelquefois très volumineux, 
translucide ou opaque, contenant toujours de l’alumine et de l’oxide 
de fer. On en trouve de toutes les couieurs , comme de blanche, de jau- 
nâtre, de jaune-roussâtre , de brune, de verte, de rose, etc. Les va- 
riétés blanchâtres et roussâtres ressemblent , à s'y méprendre, à des 
gommes-résines végétales. 

Ménilite : variété de quarz hydraté particulière au terrain de Paris, 
et qui tire son nom de la butte de Ménilmontant , où on la trouve prin- 
cipalement au milieu d’une marne argileuse et magnésienne. Elle se 
présente en masses fissiles ou en rognons mamelonnés et déprimés, 
d’un gris bleuâtre ou jaunâtre. Sa cassure est d’un gris brunâtre , un 


FAMILLE DU BORE. 105 
peu conchoïde et luisante ; elle pèse 2,18 ; elle contient 0,11 d’eau et 
de la magnésie, 

Hydrophane : cette substance n’est autre chose que de l’opaledeve- 
nue poreuse et opaque par la perte de son eau d’hydratation. Elle re- 
prend une certaine transparence lorsqu'on la plonge dans l’eau , ce qui 
Jui a valu son nom. 

Cacholong : quarz presque opaque et d’un blanc d'ivoire, à cassure 
unie , luisante ou terne, happant souvent à la langue , qui paraît être 
produit par là déshydratation d’un quarz résinite. 

Silice hydratée terreuse : substance blanche ou jaunâtre, tendre et 
friable comme la craie, qui se distingue du quarz terreux , dont il a été 
question précédemment, par son état d’hydratation et par sa solubilité 
dans les solutions d’alcalis caustiques. On en trouve des couches puis- 
santes à Bilin, en Bohême, à Ebstorf, dans ie Hanovre, à Ceissat et à 
Randan , dans le département du Puy-de-Dôme. Ce qu'il y a de remar- 
quable dans l’origine de cette silice, c’est qu’elle paraît être entièrement 
formée de dépouilles d'animaux infusoires. Elle contient de 10 à 16 
pour 100 d’eau. La ferre pourrie d'Angleterre, qui se trouve en cou- 
ches épaisses sur la chaux carbonatée compacte , près de Bakewel en 
Derbyshire, est probablement de même nature; elle est d'un gris cen- 
dré , très fine et très estimée pour polir les métaux. 

Le tripoli est une silice terreuse , qui paraît encore avoir une origine 
semblable ; mais qui a subi l’action d’une forte chaleur par le voisinage 
des volcans ou des houillères embrasées , ce qui a changé l’état d’agré- 
gation de la silice. Le plus estimé vient de l’île de Corfou. Il est schis- 
teux , rougeâtre , imprégné d’une petite quantité d'acide sulfurique ou 
de persulfate de fer, qui le rend très hygrométrique. On en trouve d’a- 
nalogue à Ménat, près de Riom (Puy-de-Dôme), à Valckeghem, près 
d'Oudenarde, en Belgique; en Toscane, en Saxe, etc. Dans les arts, 
on donne indifféremment le nom de #ripolr à toutes les silices fines et 
terreuses qui peuvent servir à polir. Mais il faut alors en distinguer de 
trois sortes : 1° ceux anhydres et produits par voie chimique , qui peu- 
vent être considérés comme une modification des silex ; 2° ceux hy- 
dratés produits par voie de sédiment, avec les dépouilles d'innombrables 
infusoires qui ont habité les eaux où ils se sont formés; 3° ceux d’o- 
- rigine semblable présumée, mais qui ont subi l’action du feu des 
volcans ou des houillères. 


FAMILLE DU BORE. 


Acide borique. 


L’acide borique a longtemps été un produit de l’art, On le reürait du 


10/4 MINÉRALOGIE. 

borate de soude par l’intermède de l'acide sulfurique. Aujourd’hui, au 
contraire, on fabrique le borax avec l'acide borique que l’on retire des 
lagoni de Toscane , où il a été observé, pour la première fois, en 1776, 
par Hoefer et Mascagni. 

En 1819, Lucas fils l’a également trouvé cristallisé dans le cratère du 
Vulcano, qui est une des îles Lipari. Il y forme des croûtes de 2 à 3 
centimètres d'épaisseur, mélangées de soufre. On n’aurait presque qu’à 
le ramasser pour le livrer au commerce. 

Les lagoni de Toscane sont des lacs boueux qui doivent leur forma- 
tion à des bouches de vapeur d’eau qui prennent naissance , à ce qu’il 
paraît, dans des terrains de transition profondément situés , et qui tra- 
versent les terrains supérieurs pour se faire jour au dehors. Cette va- 
peur d’eau entraîne avec elle un volume considérable de gaz, composé 
principalement d’acide carbonique et d'azote, mais contenant aussi un 
peu d’oxigène et d’acide sulfhydrique ; eteelle entraîne de plus une pe- 
tite quantité d'acide borique, et des sulfates de fer, de chaux , d'alu- 
mine , de magnésie et d'ammoniaque. Autrefois cette vapeur se conden- 
sait en partie sur le sol qui entoure l'ouverture, le délayait et en formait 
une boue liquide et bouillante, chargée des corps susnommés. Aujour- 
d’hui, on la reçoit dans des bassins glaisés, creusés dans le sol même, 
sur l’ouverture des svffioni, et disposés en gradins, suivant inclinaison 
du terrain. On fait parvenir de l’eau de source dans le bassin supérieur, 
où elle se charge des principes fixes amenés par la vapeur. Après vingt- 
quatre heures, on la fait écouler dans le second bassin, où elle reste le 
même temps, puis dans un troisième et dans un quatrième ; et comme 
on remplace à chaque fois le liquide supérieur par de l’eau , l'opération 
marche sans interruption. La solution sortie du quatrième bassin , et 
marquant seulement 1 &egré ou 1 degré 1/2 au pèse-sel de Baumé , est 
mise à reposer dans un réservoir, puis écoulée dans une série de chau- 
dières en plomb, très étendues et peu profondes, chauffées par-des- 
sous avec la vapeur même des suffioni ; de sorte que le feu est banni de 
cette exploitation , qui, bien dirigée, produit jusqu’à 3000 kilogrammes 
d’acide borique par jour. Mais cet acide contient de 18 à 25 pour 100 
de matières étrangères, dont on peut le séparer en le faisant redissoudre 
et cristalliser plusieurs fois, ou mieux en l’amenant à l’état de borax, 
dont on le retire ensuite par l’intermède de l'acide chlorhydrique. Il est 
alors sous forme de petites paillettes éclatantes , peu sapides et très peu 
solubles, qui contiennent 3 atomes doubles d’eau, ou 45,62 pour 100. 
Chauffé à 100 degrés, il perd la moitié de cette eau et n’en conserve 
que 27,9 pour 100. Enfin, fondu au feu jusqu’à ce qu’il cesse de se 
boursoufler, et qu’il soit en fonte tranquille, il perd toute son eau et 


FAMILLE DU CARBONE, 105 


prend en se refroidissant la forme d’un verre incolore et transparent , 
composé de 


Bore 136,204 31,19 
Oxigène 300. 68,81 


L36,204 100 


-FAMILLE DU CARBONE. 


Carbone pur ou Diamant. 


Corps vitreux, en cristaux plus ou moins parfaits qui dérivent de 
l’octaèdre régulier. Ainsi, on le trouve cristallisé en octaèdre (fig. 74), 
en cube, cubo-octaedre, cubo-dodécaèdre, dodécaèdre rhomboïdal 
(fig. 75), enfin sous forme d’un solide sphéroïdal (Gg. 76), terminé 


Fig. 74. Fig. 75. 


TN 
% / 
PA LA Né 
J TT \ Y 
s - s 
/ 
« 


par quarante-huit facettes trian- 


: fs ge Fig. 76 

gulaires curvilignes , dont six ré- 
pondent à chacune des faces de hs ré 
l’octaèdre. TS PES re 

Pesanteur spécifique 3,52. Du- as 4 À 
reté plus grande que celle de tous / LS Nat. \\ \\ \ 
les corps; il les raie tous, même A0 | À F L'\ 
le corindon, et n’est rayé par au- Mr 


cun. #éfraction simple , mais très 
forte, qui à fait penser à Newton 
que le diamant devait être com- 
bustible. Cette opinion a été ren- 
due plus probable , en 1694, par 
les académiciens de Florence qui, ayant exposé le diamant au feu 
du miroir ardent, ont vu qu’il paraissait y brûler et qu’il y dispa- 
raissait, Après eux , plusieurs chimistes français ont prouvé cette 


106 MINÉRALOGIE, 

combustibilité en montrant que le diamant ne disparaissait ainsi qu’au- 
tant qu’il avait le contact de l’air ; mais la nature n’en fut véritablement 
connue que lorsque Lavoisier eut montré que le produit de la combus- 
tion était de l'acide carbonique ; et que, par conséquent, le diamant 
était du carbone à l’état de pureté (1). 

Le diamant jouit d’un éclat très vif et en quelque sorte demi-métal- 
lique, auquel on donne le nom d'éclat adamantin ; il prend l'électricité 
vitrée par frottement. 

isement. — Le diamant se trouve dans des dépôts qui appartiennent 
aux terrains de transport (terrains clysmiens, Br.), c’est-à-dire qui ont 
été formés à une époque où les eaux paraissent avoir envahi violemment 
les continents et les avoir labourés dans toute leur étendue ; d’où il est 


(1) On fait généralement honneur à Newton d’avoir deviné le premier la 
combustibilité du diamant ; mais cet honneur revient à Ans. Boëce de Boot, 
auteur du Parfait joaillier, publié dans les premières années du xvu: siecle. 

Le propre du vrai diamant , dit Boëce de Boot, est de recevoir La teinture, 
qui s’y applique et s’y unit tellement que les rayons qu’il jette en sont consi- 
dérablement augmentés. Aucune autre pierre précieuse ne produit ect effet. 
Or cette teinture se fait avec du mastic épuré , noirei avec un peu de noir 
d'ivoire. Le diamant chauffé, étant appliqué sur ce mastic un peu chauffé 
lui-même, il y adhère incontinent d’une vraie et forte union que loutes les 
autres pierres précieuses repoussent. « J’estime que cette mutuelle union du 
diamant et du mastic procède d’une ressemblance dans leur matière et qua- 
lités ; car les choses semblables se plaisent et s’unissent avec leurs semblables, 
Ainsi les choses aqueuses se mêlent aux aqueuses , les huileuses avec les hui- 
leuses, les ensoufrées avec les ensoufrées (pour parler en chimiste). Les 
choses qui ont une matière dissemblable ne se conjoignent pas : ainsi l’éau ne 
peut être mêlée à l'huile, quoique l'huile soit liquide , parce qu’elle est de la 
ïalure du feu. La gomme de cerisier peut se dissoudre dans l’eau , à cause 
qu’elle est de la matière de l’eau ; la gomme de mastic jamais, parce qu’elle 
est de la nature du feu (combustible), et pour cette raison elle est jointe 
facilement à l'huile , comme toutes les choses qui sont de nature du feu et qui 
peuvent être facilement changées en flamme. Donc, puisque le mastic, qui est 
de nature ignée, peut êlre uni facilement au diamant, c'est un signe que 
cette union se fait à cause de la ressemblance de la matière, et que la ma- 
tière du diamant est ignée et sulfurée et que humide intrinsèque et primo- 
gène d’icelui, par le moyen duquel il a été coagulé (c’est-à-dire que le dis- 
solvant primitif duquel il a été séparé à l’état solide) a été entièrement hui- 
leux et igné, tandis que lhumide (le dissolvant ) des autres pierres précieuses 
a été aqueux. De plus, à cause qu’étant échauffé il attire (comme lambre qui 
est de nature ignée) les petites paillettes , il ne faut pas s’étonner si la sub- 
stance grasse, huileuse et ignée du mastie Jui puisse tellement être appliquée 
et unie que la vue n’en soit pas terminée, et qu’il n’en soit pas ainsi pour les 
autres pierres précieuses : que celui à qui mon opinion ne salisfera pas en 
apporte une meilleure. » 


- 


FAMILLE DU CARBONE. * 107 
résulté que les substances tendres ont été broyées , tandis que les plus 
dures, ou les plus ductiles, ont pu seules résister au choc et au frotte- 
ment qui les ont détachées de leur gîte naturel. Et comme les substances 
qui se trouvent ordinairement dans ces sortes de dépôts corindon , spi- 
nelle, zireon, topaze, émeraude, or, platine, quarz, diorite, etc.) 
appartiennent toutes aux terrains primitifs, il faut en conclure que le 
diamant appartient aussi aux mêmes terrains (1), qu'il s’est formé avec 
les premières dans les premiers âges du globe ; qu’il a cristallisé à la suite 
d'une sublimation ou d’une fusion ignée , et que si on le trouve à la sur- 
face actuelle de la terre , c’est que les terrains qui le contenaient ayant 
été soulevés, puis exposés à l’action des eaux , se sont détruits, à l’ex- 
ception des corps les plus durs qui ont pu résister au broiement, dont 
ils offrent toujours des traces cependant, par leurs surfaces et leurs 
angles plus ou moins altérés et arrondis. j 

Le terrain meuble qui renferme le diamant se trouve à la surface de 
la terre, dans l'Inde, aux royaumes de Golconde et de Visapour ; au 
Brésil, dans ja province de Minas-Geraes ; dans l'ile de Bornéo et sur 
la pente occidentale des monts Ourals, qui séparent la Russie de la Si- 
bérie. Ce terrain repose immédiatement sur les roches primitives et est 
formé principalement de fragments de quarz roulés , liés entre eux par 
une argile sableuse et ferrugineuse qui porte , au Brésil, le nom de cas- 
calho. Les diamants s’y trouvent toujours en très petite quantité et très 
écartés les uns des autres. Les minéraux qui l’accompagnent plus spé- 
cialement sont : le fer oxidulé, le fer oxidé micacé , le fer oxidé pisi- 
forme , des fragments de jaspe et d’améthyste , des grains d'or, etc. 

Aux Indes , la recherche des diamants est à peu près libre, et donne 
lieu seulement à un droit établi au profit des chefs; mais au Brésil , 
l'exploitation est faite par le gouvernement, par l'intermédiaire d’es- 
claves nègres rigoureusement surveillés ; ce qui n'empêche pas qu’un 
tiers environ du produit ne s'échappe par la contrebande. Cependant, 
pour les attacher à l'administration, on les encourage par des primes, et 
on leur donne leur liberté lorsqu'ils apportent un diamant de 17 ka- 
rats 1/2 (3,71 grammes, le karat valant 4 grains poids de marc, ou 212 
milligrammes). 

Pendant longtemps on n’a connu que les diamants bruts, et les plus 


(1) Le diamant a été trouvé en place, il y a quelques années, au Brésil, 
dans les massifs d’une roche nommée titacolumite , parce qu’on la trouve 
surtout au pic d’Itacolumi. Cette roche est composée , comme l’hyalomicte , 
de quarz grenu et de mica ; mais elle contient en plus du fer oligiste , de l'or 
et du soufre. La roche à diamant a été trouvée sur la rive gauche du Corrego 
dos Rois , sur la Serra du Grammagoa , à quarante-trois lieues au nord de la 
ville de Tijuco ou Diamantina, 


105 MINÉRALOGIE. 

estimés étaient ceux qui présentaient naturellement une forme pyramidale 
et assez de transparence peur réfracter la lumière. En 1576, Louis de Ber- 
quem, ouvrier de Bruges, découvrit la manière de travailler le diamant, 
d’abord par le clivage pour lui donner une forme plus régulière , ensuite 
par le frottement et le polissage à l’aide de sa propre poussière , qui 
porte le nom d’égrisée. Pour donner une idée de la perte que les dia- 
imants éprouvent dans cette opération , il me suffira de dire que le dia- 
mant dit /e Æégent, qui pesait brut 410 karats, ou 86,92 grammes, a 
été réduit par la taille à 136 karats, ou 28,83 grammes. 

Le diamant est toujours d’un prix très élevé. Il revient, brut, à plus 
de 38 francs le karat au gouvernement brésilien. Les plus défectueux, 
que l’on destine pour l'égrisée, se vendent de 30 à 36 francs; les 
petits diamants bruts et de bonne forme pour la taille s'achètent en 
gros A8 francs le karat. Lorsqu'ils pèsent plus d’un karat , on les estime 
par le carré de leur poids X 48. Par exemple, un diamant brut de. 
2 karats vaut 4 XC 48 — 192 francs; un diamant de 3 karats vaut 
9 X 48 — 132 francs. Le diamant taillé est d’un prix beaucoup plus 
élevé. Les très petits diamants (de AO au karat) taillés en rose (en pyra- 
mide) , se vendent de 60 à 80 francs le karat. Lorsqu'ils sont plus gros, 
on les vend 125 francs et plus. Le brillant (à face supérieure plane et 
rectangulaire, de belle qualité et du poids de 1/2 grain à 3 grains, se 
vend à raison de 168 à 192 francs le karat. 


Le brillant de 3 grains (16 centigrammes) vaut 216 francs le karat. 
— k grains (216 milligramm.) — 240 à 288 francs. 
— 5 à 6 grains (26 à 32 centigr.) — 312 à 336 fr. 
— G'STARS 2 PATTES PRE OPANNE HDD ES 


— 12 grains (6 centigrammes) — 1700 à 1900 fr. 
— dHGrAINS . . . . — iU0 à 100 
— LASER Le Sn ee DE fr. 


Le diamant est souvent coloré. Lorsqu'il est jaunâtre ou d’une couleur 
quelconque peu marquée, il est moins estimé que le diamant blanc. 
Mais quand la couleur est pure et bien décidée , il augmente beaucoup 
de prix. Ainsi un diamant de 8 grains (43 centigrammes) d’un beau 
vert, s’est vendu 900 francs, et un diamant rose de 11 grains (58 cen- 
tigrammes) a valu 2000 francs. 

Le plus gros diamant connu est celui du rajah de Matan , à Bornéo ; 
il pèse 367 karats, ou 77,804 grammes. Celui de l’empereur du Mogol 
pesait 279 karats, ou A9 grammes ; il a été estimé , par Tavernier, à 
près de 12 millions. Le diamant de l’empereur de Russie pèse 193 ka- 
rats, ou 40,92 grammes; il a été acheté 2160000 francs, plus 
96000 francs de pension viagère. Le diamant de l’empereur d'Autriche 


FAMILLE BU CARBONE. 409 


égale 439 karats : il est jaunâtre , taillé en rose, et de mauvaise forme. 
Enfin , le principal diamant de la couronne de France , nommé le Ré- 
gent , pesait brut 410 karats, et a été acheté, par le duc d'Orléans, 
régent , 2225000 francs. Il a coûté deux ans de travail pour la taille, 
et s’est trouvé réduit à 136 karats (28,32 grammes). Il est de la plus 
belle forme, d’une limpidité parfaite, et est estimé plus da double du 
prix d’achat. 


Graphite. 


Le graphite se présente en masses amorphes, d’un gris bleuâtre 
foncé , joint à l’état métallique. Il est très tendre, facile à entamer par 
l’ongle, et s’use par le frottement sur le papier, en y produisant une 
trace semblable à celle du plomb, ce qui lui fait donner les noms vul- 
gaires de #ine de plomb et de plombagine. W offre un toucher gras et 
onctueux, et se divise par la pression en petites lames écailleuses, quel- 
quefois hexagones. Il pèse spécifiquement 2,089. 

Il acquiert l'électricité résineuse par le frottement , est infusible an 
chalumeau , et y brûle très difficilement ; à plus forte raison est-il in- 
combustible dans un creuset. Il ne brûle bien que par l’intermède du 
nitre , et laisse pour résidu du carbonate de potasse. Ce résultat prouve 
que le graphite est du charbon ; mais est-ce du carbone pur comme le 
diamant, ou du carbone mélangé ou combiné avec quelque autre sub- 
stance ? Cette question a longtemps partagé les chimistes. 

D'abord le graphite contient toujours du fer, mais en quantité petite et 
variable. De Saussure en a trouvé 0,04, et Berthollet 0,09. Pour expli- 
quer cette quantité petite et variable, M. Berzélius a supposé que le 
graphite était un mélange de décarbure de fer avec du carbone; mais 
il est évident qu'il aurait pu admettre toute autre combinaison ; et l’on 
sait d’ailleurs aujourd’hui que le graphite est du carbone libre de toute 
combinaison, comme le diamant, dont il ne diffère que par son état 
d’agrégation. 

D'abord on à trouvé qu’il se déposait dans les fentes qui se forment 
aux parois des hauts-fourneaux où l’on réduit le fer, une matière noiï- 
râtre, d'aspect métallique, tendre au toucher, enfin, possédant tous 
les caractères physiques du graphite ; et l'analyse a montré que cette 
substance produite par la décomposition du gaz hydrogène carburé , à 
une haute température, était du carbone pur. " 

Ensuite, M. Berthier a vu qu’en traitant du graphite naturel par de 
l'acide chlorhydrique pur, on le privait-complétement de fer, sans en 
changer les caractères physiques, et sans dégagement d'hydrogène, soit 
pur, soit carburé ; preuve que le fer ne s’y trouve ni métallique ni car- 


110 .… MINÉRALOGIE, 

buré, qu’il y est à l'état d'oride, et qu'il appartient par conséquent à la 
gangue disséminée dans l’intérieur du graphite. Enfin, M. Regnault 
ayant brûlé dans du gaz oxigène un graphite d'Allemagne, très brillant, 
onctueux et écailleux, a trouvé qu’il était formé de 97,27 de carbone, 
et de 2,73 de gangue quarzeuse en petits grains, sans un atome de fer. 
Il résulte de tous ces faits, que le fer n’est pas essentiel au graphite, et 
que celui-ci doit être considéré comme une forme naturelle et particu- 
lière du carbone. 

Le graphite ressemble beaucoup au sulfure de molybdène : ces deux 
corps ont même couleur, même éclat, même onctuosité, et forment 
une même tache grise noirâtre sur le papier. Mais le sulfure de molyb- 
dène pèse de 4,5 à 4,7 ; il forme sur la porcelaine une tache verdâtre ; 
il dégage au chalumeau de l'acide sulfureux et une fumée blanche. 11 se 
dissout dans l’acide nitrique en formant un précipité blanc d’acide mo- 
lybdique, qui bleuit sur une lame de zinc. Le même effet de coloration 
peut être produit dans la liqueur. 

Gisement. Le graphite se trouve dans le gneiss , le micaschiste et le 
calcaire saccharoïde des terrains primitifs , dans les montagnes du La- 
bour, dans les Pyrénées. 11 y forme des filons, des amas ou des ro- 
gnons. On le trouve aussi dans les schistes intermédiaires, comme à 
Pluffier, près de Morlaix, et à Borrodale , dans le Cumberland, qui en 
présente le plus beau gisement connu, tant par l'étendue ,que par Ja pu- 
relé de la masse ; on en cite aussi dans les calcaires intermédiaires, dans 
le grès houiller, et jusque dans les schistes alpins, comme au col du 
Chardonet, dans les Hautes-Alpes, où il accompagne les anthracites. 

Le principal usage du graphite est pour la fabrication des crayons à 
dessiner. Les plus estimés sont fabriqués en Angleterre, avec le gra- 
phite lui-même scié en petites baguettes carrées que l’on renferme dans 
des cylindres de bois de genévrier de Virginie. On en fait d’inférieurs 
avec la poudre du graphite liée par un mucilage. On emploie aussi le 
graphite dans les arts mécaniques , pour adoucir le frottement des roua- 
ges, pour préserver la tôle de la rouille, pour fabriquer des creusets, etc. 

Les deux formes naturelles du carbone dont nous venons de parler, 
à savoir le diamant et le graphite, appartiennent essentiellement aux 
terrains primitifs, et ce n’est que par suite de quelque révolution du 
globe que le diamant se trouve dans un terrain de transport qui paraît 
beaucoup plus moderne, mais qui n’est formé que des débris du pre- 
mier. Ces deux substances prouvent donc l'existence du carbone dans 
les premiers matériaux de la terre, et bien avant l'apparition des êtres 
organisés ; mais ce sont les seules. Tous les autres charbons terrestres 
sont postérieurs à l'existence des végétaux, qui en ont puisé le car- 


= 


bone dans l’atmosphère, où il existait à l’état d'acide carbonique , et 


FAMILLE DU CARBONE. 111 
qui l'ont déposé dans la terre, comme une preuve de leur passage. Ce 
sont ces charbons, où composés dans lesquels le carbone domine , que 
nous allons décrire présentement , en commencant par les plus anciens 
et finissant par les plus modernes. 


Anthracite. 


Il existe quelque confusion entre cette espèce et la Aowi/le ou charbon 
de terre, causée parce que toutes deux proviennent de l'action du feu 
central sur d'anciens végétaux enfouis dans la terre et qu'elles passent 
quelquefois de l’une à l’autre. Pour nous, l'anthracite (à part le quarz 
et les autres composés minéraux qu’il peut contenir par mélange ) sera 
du carbone presque entièrement privé de principes volatils pyrogénés 
par suite &e la haute température qu'il a subie; comme le serait un 
charbon formé en exposant, dans une cornue, une matière organique à 
la plus forte chaleur que nous puissions produire. 

L’anthracite est noir, mais doué d’un grand éclat métallique, assez 
dur pour rayer la chaux sulfatée, mais non la chaux carbonatée spa- 
thique dont la dureté est égale à la sienne. II ne tache pas les doigts 
et laisse difficilement sa trace sur le papier. Il acquiert l'électricité 
résineuse par le frottement, mais seulement lorsqu'il est isolé, car 
il conduit assez l'électricité pour qu’on puisse en tirer des étincelles, 
lorsqu'il fait suite à un conducteur électrisé. 

On a cru remarquer que l’anthracite se divisait suivant les faces d’un 
prisme rhombeïdal ; mais ce caractère est douteux. Il est ordinaire- 
ment en masses lamelleuses , dont les feuillets sont fortement ondulés, 
Il est infusible et inaltérable par l’action de la chaleur. 11 ne dégage au- 
cune odeur au chalumeau et y brûle d’autant plus difficilement. 

Gisement. L'anthracite se montre d’abord dans les terrains intermé- 
diaires ou de transition , et le plus souvent au milieu des roches schis- 
teuses et arénacées (comme dans les Vosges, au Harz, en Saxe, en 
Bohème). Il est alors antérieur à la houille, et l’on conçoit qu'il ait 
pu subir une chaleur plus forte; mais on le trouve aussi plus haut dans 
la série des formations. Par exemple, avec la houille, au milieu de 
laquelle il forme des veines, des rognons ou même des couches, 
comme à Anzin, département du Nord; puis principalement dans le 
lias ou calcaire bleu du Dauphiné, de la Tarentaise et du Valais. Mais, 
dans ce dernier cas, on observe que l’anthracite se trouve toujours dans 
le voisinage des roches amygdaloides, des dolérites et des porphyres, 
qui sont le produit d'anciens cratères ayant épanché à la surface du 
globe sa matière intérieure, obligée de céder à la contraction de sa 
couche solide. Et l’on conçoit que ces roches brüûlantes aient pu carbo- 


112 MINÉRALOGIE. 


niser des amas de végétaux enfouis à leur portée. 11 y a d’ailleurs une 
circonstance essentielle, indépendamment d’une haute température , à 
la conversion d’un végétal en anthracite. C’est que les produits pyro- 
génés volatils aient pu trouver une issue. Supposez, en effet, qu'une 
matière végétale soit fortement chauffée dans une capacité fermte, qui 
offre une résistance insurmontable au dégagement des vapeurs; cette 
substance ne pourra se diviser en charbon fixe et en produits volatils , 
et le tout restera forcément combiné d’une manière homogène. Telle 
est positivement la différence qui existe entre l’anthracite et la houille. 
Tous deux ont pu être également chauffés, comme, par exemple, 
lorsqu'ils se trouvent ensemble dans le même terrain ; mais certaines 
portions se sont trouvées placées de manière à dégager leurs produits 
volatils et se sont convertis en pur charbon , ou en anthracite ; d’autres 
se sont trouvées renfermées sous un obstacle qui s’est opposé à ce déga- 
gement, et se sont converties en un produit homogène particulier qui 
est la houille. 

L’anthracite ne peut pas être employé pour combustible dans les 
usages ordinaires, en raison de la grande difficulté que l’on éprouve 
pour le brûler ; mais, une fois embrasé dans de grands fourneaux chauffés 
d’abord avec un autre combustible , il dégage une chaleur très intense 
qui le rend très utile pour la fusion des métaux ou pour la fabrication 
de la chaux dure. 

Voici le résultat de l'analyse de plusieurs variétés d’anthracite , tiré 
d’un mémoire de M. Regnault, sur les combustibles minéraux (Annales 
des mines, 1837, t. XII, p. 161). ï 


19 
o1 
Ca 


Anthracite. Le 5, Moyenne. 


Cendres, , 4,67 0,94 1,58 4,57 26,47 


Carbone. .| 94,89 | 992,85 | 94,05 | 94,07 | 97,23 | 94,62 
Hydrogène| 2,55 3,96 3,38 1,75 1,95 2,58 
h,18 


Oxigène. . } gs 5 
Azote, , .{ 2,56 8,19 2,57 1,52 2,80 


Si —— 


100,00 | 100,00 | 100,00 | 100,00 | 100,00 


1. Anthracite de Pensylvanie , dans un schiste argileux de transition. 

2. Anthracite du département de la Mayenne , dans les schistes argi- 
leux de transition. 

3. Anthracite du pays de Galles, de la partie inférieure du terrain 
houiller, Cassure vitreuse et conchoïde. 


FAMILLE DU CARBONE. 115 

h. Anthracite de la Mure ou de la Motte, département de l'Isère , du 

terrain du lias, avec empreintes végétales du terrain houiller. Ce ter- 

rain a été fortement bouleversé par des roches primitives. Anthracite 

très dur, d’un noir brillant avec des parties ternes. Arêtes tranchantes. 
Pesanteur spécifique , 1,362. 

5. Anthracite de Macot, dans la Tarentaise ; même gisement que le 


précédent. 
L Houille. 
Ce combustible est en partie connu par la manière dont je viens 
É ES d'expliquer sa formation. Il résulte de l’enfouissement des énormes et 
_ innombrables végétaux cryptogames (prêles, fougères et lycopodes) qui 
É 


avaient envahi la terre au commencement de la vie organique. 

Ces dépôts sont en général circonscrits dans des bassins formés par 
des montagnes primitives et de transition, dont ils ont pris la forme 
curviligne, en suivant toutes les sinuosités du terrain. Ils sont générale- 
ment disposés par couches d’une épaisseur variable, entremélées d’autres 
couches de nature arénacée , solidifiées par l’imprégnation de matières 
combustibles pyrogénées, et formant des schistes charbonneux ou bitu- 
mineux. On y observe ordinairement plusieurs couches alternatives de 
houille et de schistes, et quelquefois jusqu’à soixante, et le tout est 
entouré de masses puissantes d’un grès rougeûtre qui perte le nom de 
grès houiller. 

Cette disposition de la houille dans des dépôts profonds, de forme 
concave (en bateau ou en cul-de-chaudron) , entourés de tous côtés de 
roches compactes et résistantes, est bien à remarquer, car elle explique 
parfaitement comment , une fois rendus à l'influence de la chaleur cen- 
trale, par la masse des terrains accumulés au-dessus, les végétaux qui 
l'ont formée ont dû se décomposer en conservant la plus grande partie 
de leurs principes volatils, et constituer une espèce différente de l’an- 
thracite. En résumé, /a houille est un combustible fossile, formé par 
l'action du feu , jointe à une grande pression, sur des masses de végé- 
taux cryptogames enfouis dans les plus anciens terrains de sédiment. 

Caractères. Solide, opaque, noire, plus ou moins brillante, insipide, 
inodore même par frottement, et non électrique, à moins qu'elle ne 
soit isolée. Elle pèse 1,3 , est plus dure que l’asphalte et moins dure que 
le jayet. 

La houille brûle au chalumeau et même à la simple flamme d’une 
bougie, avec une flamme fuligineuse et une odeur désagréable et non 
piquante , qui lui est propre. Elle laisse, après sa combustion complète, 
un résidu terreux plus ou moins considérable. Distillée dans une cor- 

I. 8 


11% MINÉRALOGIE. 
nue , elle fournit beaucoup d'huile et de goudron, dont on extrait plu- 
sieurs matières particulières, et entre autres la naphtaline ; elle pro- 
duit également de l’eau qui contient du carbonate et du sulfite d'am- 
moniaque ; beaucoup de gaz hydrogène carburé qui sert aujourd’hui à 
l'éclairage des villes; enfin elle laisse un charbon volumineux, d’un 
gris métallique , nommé coak ou coke, qui sert de combustible dans les 
usines. 

M. Regnault, dans le Mémoire cité, divise les houilles en cinq 
genres. 


I. Houille anthraciteuse, comme est celle de Æolduc , près d’Aix- 
la-Chapelle. Elle forme le passage de l’anthracite à la houille. Elle offre 
l'éclat métallique de l’anthracite avec la texture feuilletée des hoailles ; 
elle brûle difficilement et sans s’agglutiner. A la distillation, elle donne 
une petite quantité de matière huileuse, mais change peu d’aspect. 
Densité 1,343. Cendres 2,95. 


Carbone, . : -%28.: + ,, 93,50 
Hydrogène: 20 : h,28 
Oxigène et azole. . . . 2,16 


100 


IT. Aouille grasse et dure. Telle est celle de Rochebelle à Alais 
(Gard), pesanteur spécifique 1,322 ; et celle du puits Henri, à Rive-de- 
Gier (Loire), densité 1,315. Véritable houille brûlant avec flamme fuli- 
gineuse , mais ne s’agglutinant pas en brûlant comme la houille maré- 
chale. Elle donne à la distillation un coke métalloïde boursouflé, mais 
moins gonflé et plus dur que celui de la houille maréchale. 


Rochebelle, Puits Henri, Moyenne, 
Carbone. . . . 90,55 90,53 90,54 
Hydrogène. . . k,92 5,05 h,99 
Oxigène. h,53 L,h2 h,57 

100 100 100 


III. Aouille grasse maréchale. D'un beau noir, d’un éclat gras et vif ; 
brûle avec une flamme fuligineuse et s’agglutine beaucoup en brülant. 
Coke très volumineux. Est fragile et se divise en fragments rectangulaires. 
Telle est la houille de la Grande-Croix de Rive-de-Gier, et le cackinq- 
coal de Newcastle, en Angleterre. 


FAMILLE DU CARPONE. 415 


Grande-Croix, Newcastle, Moyenne. 
RE, 
1 


Pesanteur spécifique. 1,298 1,302 1,280 1,293 
1 7 


Cendrét Ent x 1.70 hh 1,10 1,44 
Carbone: :-. 4 40510 89,04 89,07 89,19 89,10 
Hydrogène . . . . . 5,23 h,93 5,31 5,16 
OxXIBÉRES PAPENT h,03 } o. 
6. L F 
Ab 5 as Et 4,70 FH 31 
100 100 100 100 


IV. Houille grasse à longue flamme. Mouille très huileuse, s’agglu- 
tinant comme la maréchale, mais donnant une flamme beaucoup plus 
longue , ce qui la fait préférer pour brûler dans les foyers d’apparte- 
ments. Exemples le Æ/éau de Mons, les houilles du Cimetière et de 
Couzon de Rive-de-Gier. 

En prenant pour type le Æ/éau de Mons, nous voyons une houille 
d'apparence schisteuse, qui se laisse diviser en fragments rhomboïdaux. 


14 Ne Moyenne, 
HPEMSITÉ: =: 5-2 1e 1,276 1,292 1,284 
Dendres: - 2 5 - A TU 3,68 2,39 
Carbone ALL 86,49 87,07 86,78 
Hydrogène. . . . 5,40 5,65 5,52 
CHOC NES 8,11 7,30 7,70 
100 100 100 


On doit rapprocher des houilles grasses à longue flamme celles d’Zpr- 
nac, de Commenñtry et de Céral, bien que la proportion de carbone s’y 
montre moins forte , ét celle de l’oxygène, au contraire, plus considé- 
rable. 


Épinac. Commentry.  Céral. Moyenne. 
DONS EU IL SAUT 1,353 1,349 » » 
CEMUrES "he a: 2:53 0,24 10,86 » 
Carbonez ., 3... 83,22 82,92 84,56 83,57 
Hydrogène . . - . a M 5,30 5,42 5,28 
Oxigène et azote . . 11,55 11,78 10,12 11,15 
100 100 100 100 


Les houilles d'Épinac (Saône-et-Loire) et de Commentry (Allier ) 
appartiennent au véritable terrain houiller ; la première est schisteuse , 


116 MINÉRALOGIE, 

très brillante, mais remplie de pyrite qui, en s’effleurissant à l'air, en 
détruit la cohésion. La houille de Commentry a la cassure conchoïde ct 
compacte du cannel-coal, mais elle est beaucoup plus brillante, plus 
dure et ne se laisse pas tailler. Elle fournit un coke métalloïde presque 
blanc et seulement frité. La houille de Céral forme deux couches assez 
étendues dans les marnes inférieures de l’oolithe inférieure, dans la 
commune de Lavencas ( Aveyron ). Elle est très fragile et se divise en 
fragments rhomboïdaux. 

IV bis. Aouille compacte ou cannel-coal. Cette houille est légère, 
quoique d’une apparence compacte, uniforme et sans fissures. Elle est 
d’un noir un peu terne ; la cassure en est terne, droite ou conchoïde ; 
elle peut se tailler et se polir ; aussi l’emploie-t-on comme le jayet, pour 
faire des objets d’ornements , mais elle n’en a pas la solidité. Elle brûle 
très facilement, avec une flamme longue et brillante , d’où le nom an- 
glais de cannel-coal, c’est-à-dire chandelle-charbon. Pesanteur spéci- 
fique 1,317. On la trouve principalement en Angleterre , dans le 
Lancashire. 

Le cannel-coal , quelle que soit sa ressemblance extérieure avec le 
jayet, qui l’en a fait rapprocher par quelques minéralogistes , est une 
véritable houille par la manière dont elle brûle et par les produits de sa 
combustion. Il est remarquable d’ailleurs qu’elle a presque exactement 
la même composition que la houille de Mons, comme on peut le voir 
par l'analyse suivante. 

Cannel-coal du Vigan dans le Lancashire : 


Carbone 22 
Hydrogène . : 
Oxigène et azote. . . . . 8,3 


100,00 


V. Houilles sèches à longue flamme. M. Regnault forme cette divi- 
sion pour des houilles non collantes, brûlant cependant avec une longue 
flamme, mais qui dure peu, et qui se rapprochent du jayet par ces deux 
caractères et par leur composition chimique , laquelle offre une dose 
d'oxygène beaucoup plus considérable que les houilles précédentes, 
Telles sont la houille de Blanzy ( Ardennes) et celle de Noroy, dépar- 
tement de la Haute-Saône. Celle-ci appartient aux marnes irisées des 
Vosges, et se trouve sans doute au nombre des houilles qui ont 
reçu le nom particulier de s{ipite, en raison des tiges de cycadées qu’on 
y rencontre, et de leur origine plus moderne. 


FAMILLE DU CARBONE. 447 


Blanzy. Noroy. Moyenne. 
Densité «1.Mhuétie Be 246362 » » 
CendresssSgronss. 7110228 19,20 » 
CHDORE Pr 10,20 78,32 78,29 
Hydrogène. . . . . 5,39 5,38 5,36 
Oxigène et azote. . 16,39 16,30 16,39 


100,00 100,00 100,00 


Beaucoup d'ouvrages font mention d’une Zowlle papyracée. Mais 
celte substance n’est pas une houille ; c’est un schiste siliceux imprégné 
d'un bitume fétide. Ce schiste est sous forme de feuillets minces, pa- 
pyracés, tendus et flexibles, d’un gris jaunâtre ou verdûtre ; il est peu 
combustible et laisse un résidu considérable. Il dégage en brûlant une 
odeur si fétide qu’il en a reçu le nom de sfercus diaboli ou de merda 
di diavolo. M. Cordier l'appelle dusodyle. On trouve cette substance 
en Sicile , entre des bancs de calcaire tertiaire ; car on y observe des 
empreintes de poissons et de végétaux dicotylédones qui annoncent une 
formation beaucoup plus récente que la houille. On en trouve également 
à Châteauneuf, près Viviers, département du Rhône, 


Lignite, 


Matière noire ou brune, opaque, tantôt compacte, dure, à cassure 
conchoïde ou résineuse , privée de toute apparence d'organisation , tantôt 
offrant une texture ligneuse, qui en fait reconnaître l’origine végétale. 

Exposé à l’action du feu, le lignite brûle avec une flamme assez longue 
et fuligineuse , comme la houille ; mais il n’éprouve aucun boursoufle- 
ment ni ramollissement, et dégage une odeur toute différente , toujours 
forte, aromatique, âcre et acide, souvent bitumineuse et fétide. Après 
la combustion complète, il reste une cendre ferrugineuse contenant de 
la potasse. 

Le lignite, distillé en vase clos , produit des matières goudronneuses 
privées de naphtaline, et toujours de l'acide acétique impur nommé 
acide pyroligneux. Hreste un charbon brillant , ayant conservé, comme 
celui du bois, la forme des fragments employés. Le lignite n’est donc 
autre chose qu’un bois profondément altéré; ajoutons que toutes les fois 
qu’une altération moins profonde a permis d'examiner l'espèce de bois 
qui lui a donné naissance, on y a reconnu la structure des tiges de di- 
cotylédones. 

Le lignite commence à se montrer un peu avant Ja craie dans les 
couches sableuses qui préludent à cette formation {comme à l'île d'Aix, 
au Havre, à Anzin, immédiatement au-dessus du grès houiller dans des 


115 MINÉRALOGIE. 

matières nommées éourtia, qui appartiennent à la craie; à Entreverne, 
près d'Annecy, en Savoie, etc.). Mais c’est surtout dans la période des 
terrains tertiaires que les véritables lignites, accompagnés de débris de 
végétaux dicotylédones, deviennent abondants et se présentent à divers 
‘étages : d’abord au-dessous du calcaire grossier parisien et dans l'argile 
plastique (on lui donne le nom de lignite soissonnuis; exemples : dans 
les environs de Soissons et de Laon ; à Bagneux et à Auteuil, près de 
Paris; à Saint-Paulet, près le Pont-Saint -Esprit; à Roquevaire, 
Marseille, Toulon, etc.); ensuite dans les dépôts supéricurs au gypse 
parisien , comme à Vevay, Lausanne et dans tous les dépôts de la Suisse, 
d’où ce lignite a pris le nom de lignite suisse. 

Les grands dépôts de lignite se trouvent en général, comme ceux des 
houilles, dans des bassins particuliers formés par les gorges ou vallées 
que des montagnes plus anciennes laissaient entre elles. Ils se composent 
de plusieurs couches séparées les unes des autres par des matières pier- 
reuses; ces couches sont fréquemment ondulées, mais jamais repliées 
en zigzag, comme celles de la houille. Le lignite y est souvent accom- 
pagné de bitume, de mellite, de succin ou d’autres résines d'origine 
végétale. 

La décomposition plus ou moins avancée du bois qui a servi à la for- 
mation du lignite peut en faire distinguer plusieurs sous-espèces ou 
variétés. 

4. Lignite piciforme polissable , jayet ou jais. Lignite solide, dur, 
inodore, d’un noir pur et foncé, d’une texture dense, compacte, égale; 
non friable comme la houille et l’asphalte, offrant une cassure con- 
choïde, susceptible d’être travaillé au tour et de prendre un beau poli; 
pesanteur spécifique, 4,26. On le trouve en petiles masses, au milieu 
des autres variétés de lignite, à Roquevaire , près de Marseille ; à Beles- 
tat, dans les Pyrénées; à Bains et à Sainte-Colombe, dans le départe- 
ment de l’Aude; dans les Asturies, la Galice et l’Aragon , en Espagne ; 
près de Wittemberg, en Saxe; en Prusse, dans un gîte où se trouve le 
succin en abondance , etc. 

On fabrique avec le jayet toutes sortes d’ornements et de bijoux de 
deuil. 11 en existait autrefois à Sainte-Colombe des fabriques considé- 
rables qui ont beaucoup perdu de leur importance aujourd’hui. 

2. Lignile piciforme commun. D'un noir luisant comme le précé- 
dent, mais offrant une densité inégale, et une structure schistoïde ou 
fragmentaire qui s’oppose à son emploi sur le tour. Il forme souvent des 
bancs assez puissants, que l’on exploite comme une espèce de houille, 
dont il offre toute l'apparence. I] sert aux mêmes usages que la houilie. 
En France , on le trouve principalement aux environs d’Aix, de Mar- 
seille et de Toulon ; à Ruelle, département des Ardennes ; à Lobsann , 


FAMILLE DU CARBONE. 119 
près de Weissembourg, dans le Bas-Rhin ; en Suisse, près de Vevay, de 
Lausanne, sur la rive gauche du lac de Zurich, etc. | 

3. Lignite terne. D'un noir brunâtre terne, à cassure raboteuse ou 
imparfaitement conchoïde , à structure massive , schistoïde ou fragmen- 
taire, mais non ligneuse , brûlant avec une fumée abondante et souvent 
fétide. 

Le lignite terne massif se trouve en couches assez puissantes, que 
l’on exploite comme combustible, principalement à Sainte-Marguerite, 
près de Dieppe; aux environs de Soissons, de Cassel, où il prend le 
nom de terre de Cassel; à Putschern, près de Carlsbad. Le lignite 
terne schistoïde se trouye principalement en France, aux mines de 
Piolène , près d'Orange ; de Ruelle, dans les Ardennes, et généralement 
dans tous les lieux où se trouve la variété précédente. Enfin le /ignite 
terne fragmentaire où friable forme des dépôts étendus dans les envi- 
rons de Soissons, de Laon, département de l'Aisne, et dans ceux de 
Montdidier, département de la Somme. Il est trop chargé de pyrites et 
d'argile pour former un combustible avantageux ; mais en le laissant se 
déliter à l'air humide , on y forme des sulfates de fer et d’alumine qu’on 
en retire par lixiviation. 

h. 5. Lignite fibreux et bois fossile. Le lignite fibreux, ou le vrai 
lignite, offrant encore un indice plus ou moins marqué de la structure 
du bois, peut être observé dans la plupart des dépôts des variétés pré- 
cédentes ; mais on trouve en outre dans les terrains beaucoup plus mo- 
dernes, provenant d’alluvions, d’éboulements ou de dislocations volca- 
“niques, des bois enfouis et à peine altérés, qui ne peuvent être confondus 
avec les lignites des terrains plus anciens; tels sont les amas d’arbres 
couchés pêle-mêle , ensevelis dans les alluvions de la Seine, au Port-à- 
l'Anglais et à l'île de Chatou , près de Paris ; et les foréts sous-marines 
de Morlaix, en Bretagne , du comté de Lincoln et de l’île de Man, en 
Angleterre. Tels sont aussi les bois fossiles comprimés et aplatis d’Is- 
lande et de plusieurs parties des Alpes, dans lesquels on reconnaît faci- - 
lement des bouleaux , des chênes, des ïfs et autres conifères, avec leur 
écorce parfaitement conservée. 

6. Bois bitumineux. C'est une vraie momie végétale, ou un bois 
fossile complétement imprégné de bitume odorant, ou de Malthe. Tel est 
le bois bitumineux de la Tour-du-Pin , département de l'Isère. 

7. Ulmite ou terre de Cologne; lignite terreux , Brongniart. Cette 
matière forme , aux environs de Cologne, sur les bords du Rhin, un 
dépôt considérable, qui a jusqu'à 13 mètres d'épaisseur et plus de 
1 myriamètre d’étendue. Elle est tendre et pulvérulente , d’une couleur 
brune de girofle, et s'allume avec facilité, mais brûle sans flamme et 
presque sans fumée, comme le bois pourri. Elle offre dans ses parties 


120 MINÉRALOGIE. 

solides des traces évidentes d'organisation de troncs ligneux, apparte- 
nant pour la plupart à des végétaux dicotylédones. Sous ce rapport, la 
terre de Cologne se rapproche donc du lignite proprement dit; mais ce 
qui établit une grande différence entre eux, c’est que le lignite a évi- 
demment éprouvé une décomposition semblable à celle produite par le 
feu, soit que, en effet , il ait été soumis à une température élevée, soit 
que, par suite de sa situation prolongée dans un terrain très sec, il ait 
éprouvé à la longue une décomposition analogue; tandis que la terre de 
Cologne est le résultat de l’action décomposante de l'air et de l'humi- 
dité sur le bois, décomposition qui le rapproche de la nature de l'acide 
ulmique, sans cependant lui en donner l’exacte composition. Mais, de 
même que l’acide ulmique, la terre de Cologne se dissout dans les alcalis, 
et forme des dissolutions brunes qui sont précipitées par les acides et 
par les sels métalliques. C’est en raison de cette similitude de propriétés 
que j'ai proposé de donner à cette substarice le nom d’y/mute. Je ter- 
mine cette description des diverses espèces de lignites par le tableau de 
leur composition chimique, qui nous offrira une diminution continue 
dans la proportion du carbone, à partir de la composition de la houille 
sèche, presque jusqu’à celle du bois non altéré. 


—_—_—__— | ————  ————  ————  ———  ——  ———  — 


IDensité. . . 


|Sendres ..| 408 0,89 4.99 9 02 5/49 219 % » 

(Carbone . .| 76,05 | 76.09 | 7419 | 6798 | 6696 | 57.29 | 36,7 39,07 
Hydrogène .| 5,69 5 84 5.88 549 5 27 5 85 4.8 6,51 
losisène 21 1826 | 18,07 | 20:13 | 27:25 | 97:37 | 5688 | 58,5 44,62 


(1) Jayet de Saint-Girons (Ariége). En couches fort minces dans 
des bancs de grès correspondant au grès vert. Ge jayet, très dur, très 
brillant, et à cassure conchoïde, a longtemps servi à la fabrication des 
bijoux. 

(2) Jayet de Belestat où de Sainte-Colombe (Aude). Se trouve dans 
un gisement semblable au précédent , et sa composition est identique. 

(3) Lignite de Dax (Landes). D'un beau noir, à cassure inégale, 
peu éclatante. Ne se ramollit pas par la chaleur. 

(4) Lignite de la Grèce , des bords de l'Alphée, en Élide ; feuilleté, 
d’un noir terne, offrant souvent la structure du bois. 

(5) Ulmite de Cologne. Sa composition chimique est semblable à 
celle du lignite précédent. 


FAMILLE DU CARBONE. : 121 
(6) Bois fossile d’Usnach. 
(7) Composition de l’acide ulmique, d’après P. Boullay. 
(8) Composition du ligneux. 


Tourbe. 


Matière brune qui se forme sous les eaux stagnantes par la décom- 
position de plantes herbacées, de mousses et de conferves qui s’y dé- 
veloppent et s’y accumulent avec une grande rapidité. Elle est homogène 
et compacte dans les parties inférieures du dépôt, grossière et rem- 
plie de débris herbacés dans les parties supérieures. Elle brûle facile- 
ment, avec ou sans flamme, en dégageant une odeur désagréable. 

La tourbe se forme encore journellement dans nos marais ; elle cou- 
vre quelquefois des espaces considérables dans les parties basses de nos 
continents. En France, les plus grands dépôts se trouvent dans la vallée 
de la Somme entre Amiens et Abbeville, dans les environs de Beauvais, 
dans la vallée de l’Ourcq, dans les environs de Dieuze. Il y en a une 
exploitation dans la vallée d'Essonne, près de Paris. La plupart des fer- 
tiles vallées de la Normandie reposent sur de la tourbe, 


Analyse de la tourbe, par M. Regnault, 


Moyenne, 


Hydrogène 


(Oxigène. : 


3) Tourbe du Champ-du-Feu , près de Framont ( Vosges ). 
Terreau. 


Les matières végétales qui pourrissent à la surface de la terre finissent 
par se convertir en une masse brune noirâtre, pulvérulente, qui à reçu 
le nom d'humus végétal ou de terreau. Cette substance est principale- 
ment composée d'acide ulmique, insoluble dans l’eau, mais soluble 
avec la plus grande facilité dans les alcalis; d’un extrait brun, soluble 


122 MINÉRALOGIE. 

dans l’eau, qui n’est peut-être qu’une combinaison soluble du même 
acide ulmique; d’un résidu charbonneux , insoluble dans l’eau et les : 
alcalis ; enfin, d’une quantité variable de matière terreuse ou sablon- 
neuse, provenant du sol. 

Le terreau se forme principalement dans les forêts, par l’accumula- 
tion des feuilles d'arbres et des herbes qui y périssent tous les ans. 
Celui que l’on consomme à Paris pour la culture des plantes de serre ct 
d'agrément y est apporté des forêts de Sénart et de Sanois, 

Les substances animales qui se pourrissent dans les cavernes d’ani- 
maux ou dans les cimetières , forment aussi un ferreau, mais d’une na- 
ture différente et moins connue. 


Bitume. 


Nous comprendrons sous ce nom des composés naturels du carbone 
fort différents en apparence, mais qui ont une origine commune due 
à l’action du feu central sur des masses de végétaux enfouies dans les 
anciennes couches du globe. Mais il y a cette différence entre ces 
substances et la Lourlle et l'anthracite, que, tandis que celui-ci est un 
charbon comparable au résidu d’une distillation opérée à l’aide d’une 
très forte chaleur, et la Louille une matière organique décomposée sous 
une forte pression qui a forcé la plus grande partie des produits volatils 
à rester unie à la masse , /e bitume est une substance volatilisée , com- 
parable aux produits de la distillation des substances végétales , et va- 
riant comme eux en couleur et en consistance, suivant le point de dé- 
composition de la matière soumise au calorique. Quelles que soient les 
différences physiques de ces nouveaux composés, c’est donc avec raison 
que le célèbre Haüy les a regardés comme dépendant d’une même espèce 
minérale, Ces corps d’ailleurs passent de l’un à l’autre par laction de 
l'air ou du feu, absolument de la même manière que le produit de la 
distillation du bois s’épaissit et se solidifie à l’air ; on le sépare, par 
une seconde distillation, en huile volatile, d'abord liquide et incolore , 
puis de plus en plus colorée et épaisse, en laissant un résidu noir et 
solide. : 

Asphalte où bitume de Judée. Noir, tout à fait solide , sec et friable ; 
inodore à froid, mais prenant une odeur assez forte par le frottement 
et prenant en même lemps l'électricité résineuse. 11 offre une cassure 
conchoïde et brillante , pèse spécifiquement 1,104, fond à la flamme 
d'une bougie. Il brûle avec flamme , et laisse après sa combustion com- 
plète un très petit résidu terreux. 

L'asphalte se trouve principalement à la surface des eaux du /ac 
Asphaltique, en Judée. Ce lac, sans issue, porte également le now de 


FAMILLE DU CARBONE, 123 
mer Morte, soit à cause de la stérilité de ses bords , soit parce que la 
forte salure de l’eau et l'odeur du bitume en éloignent les oiseaux et les 
quadrupèdes. 

Les anciens Égyptiens employaient l’asphalte à l’'embaumement des 
corps, et les momies d'Égypte en sont même complétement imprégnées. 
On assure également que les murs de Babylone étaient construits en 
briques cimentées'avec de l’asphalte ; peut-être cependant était-ce le 
bitume suivant qui servait à cet usage. 

Un asphalte du Mexique, analysé par M. Regnault, était com- 
posé de : 


ÉENArES. 2220. 2,80 : » 
ÉATDORE, © - "0. «+ 19.15 81,46 
Hydrogène, . « . .… 9,30 9,57 
BETETE 8,72 8,97 
400,00 100,00 


Malthe ou pissasphalte, bitume qlutineux, poir minérale. Bitume 
d’un brun noir, glutineux, presque solide dans les temps froids. Il 
exhale une odeur forte, il se fond dans l’eau bouillante, est en grande 
partie soluble dans l'alcool. II se dessèche et se durcit à l'air, mais sans 
acquérir la dureté, l'éclat et la friabilité de l’asphalte. Le malthe sort 
de terre, par des fissures formées dans les roches de terrains tertiaires, 
surtout à Orthez et à Campenne, près de Dax; à Gabian, près de 
Pézénas ; à Seissel, près de la perte du Rhône, etc. On le recueille 
quelquefois à l’état de pureté ; mais le plus souvent il imprègne des ma- 
tières terreuses et arénacées qui entourent la source et constituent ce 
qu’on appelle argile bitumineuse ou grès bitumineux. On le retire de 
ces matières soit en les chauffant avec de l’eau dans de grandes chau- 
dières , soit en formant des tas considérables au centre desquels on met 
le feu. Le bitume devenant plus liquide s'écoule de toutes parts dans 
des bassins où on le recueille. 

On emploie le malthe pour goudronner le bois et les cordages; mais 
son plus grand usage aujourd’hui est pour former des ciments presque 
indestructibles, qui servent au dallage des places et des promenades 
publiques. A cet effet, on le mêle de nouveau avec du sable quarzeux 
qui lui donne de la solidité et une grande résistance au frottement. 

Pétrole, oleum petræ, huile de pierre. Bitume liquide, onctueux, 
rougeâtre ou d’un brun noirâtre, pesant spécifiquement 0,85 ; d’une 
odeur très forte et très tenace , très combustible. k 

Le pétrole, soumis à la distillation, laisse de l’asphalte pour résidu , 
et donne, comme produit distillé, un liquide incolore, nommé péfro- 


124 MINÉRALOGIE. 

lène, bouillant à 280 degrés, et composé de C#H54, pour quatre volumes. 
Exposé à l'air, il passe à l’état de malthe. On le trouve dans les mêmes 
lieux que le malthe ; mais surtout à Gabian, département dè l'Hérault, 
el au Puits-de-la-Pège, près de Clermont-Ferrand. Il sert à graisser les 
charrettes et les machines à engrenage. On cite en Asie la ville de 
Rainangboun (empire Birman), située au centre d’un petit district, qui 
renferme plus de cinq cents sources de pétrole , exploitées et d’un re- 
venu considérable. Le terrain consiste en une argile sablonneuse qui 
repose sur des couches alternes de grès et d’argile durcies. Au-dessous 
se trouve une couche puissante d’un schiste argileux bleu pâle , reposant 
sur la houille; et c’est ce schiste qui est imprégné de pétrole. On y 
creuse des puits dans lesquels le bitume se rassemble. À Coalbrookdale, 
en Angleterre, il existe une source analogue de pétrole qui prend son 
origine dans une couche de houille. 

Naplte. Bitume liquide, très fluide , transparent , d’un jaune clair , 
d’une odeur forte non désagréable; très inflammable, même à distance, 
par l’approche d’un corps embrasé, Pesanteur spécifique, 0,836. 

Le naphte, distillé à plusieurs reprises, devient incolore, aussi flnide 
que l'alcool le mieux rectifié, et plus léger, car il ne pèse plus que 
0,758 à 19 degrés centigrades. Il à une odeur faible et fugace , est 
presque sans saveur. Il bout à 85 degrés. 11 brûle avec une flamme blan- 
che et dépose beaucoup de charbon. Il est uniquement composé de car- 
bone et d'hydrogène dans la proportion de 


Carbone à atomes. 88,2 
Hydrogène 5 11,8 
100 


Le naphte est très abondant dans certains pays, et notamment auprès 
de Bakou , sur la côte occidentale de la mer Caspienne, dans la pro- 
vince de Schirvan. Dans cette contrée , la terre consiste en une marne 
argileuse, imbibée de naphte. On y creuse des puits, jusqu’à 30 pieds 
de profondeur, dans lesquels le naphte se rassemble, comme l’eau dans 
nos puits. Dans quelques endroits, le naphte s’évapore en si grande 
quantité, par des ouvertures naturelles du terrain, qu’on peut l’en- 
flammer, et qu’il continue à brûler en produisant une chaleur considé- 
rable que les habitants utilisent pour leurs usages domestiques. En 
Europe on recueille une grande quantité de naphte près d’Amiano, dans 
le duché de Parme, dans une vallée, auprès du mont Zibio, dans les 
environs de Modène; et sur le Monte-Ciaro, non loin de Plaisance. Il sert 
à l'éclairage des villes environnantes. En médecine, le naphte est quel- 
quefois employé comme vermifuge. Il sert en chimie à conserver le po- 
tassium et le sodium. 


FAMILLE DU CARBONE. 125 

Élatérite, bitume élastique, caoutchouc minéral. Cette substance 
ressemble au malthe par son odeur, sa couleur et son état de mollesse ; 
mais elle jouit d’une élasticité analogue à celle du caoutchouc, et lors- 
qu'elle est durcie par une longue exposition à l'air, elle efface les traces 
de graphite sur le papier ; mais elle le salit elle-même, et ne peut à cet 
égard remplacer le caoutchouc. Elle est ordinairement plus légère que 
l’eau, se fond facilement, et présente , du reste, presque tous les carac- 
tères du malthe, dont on peut la regarder comme une variété. 

Le bitume élastique n’a encore été trouvé que dans trois localités : 
4° dans la mine de plomb d’Odin , dans le Derbyshire, au milieu d’un 
calcaire qui encaisse le dépôt métallifère; 2° dans une mine de houille 
de South-bury, dans le Massachusetts ; 3° dans une mine de houille de 
Montrelais, près d'Angers, dans des veines de quarz et de carbonate de 
chaux. 

Dusodyle, houille papyracée. Schiste tendre, de nature siliceuse , 
imprégné de bitume fétide. Nous en avons parlé précédemment (p. 117). 

Ozokérite, cire fossile de Moldavie. Matière bitumineuse, trouvée 
en Moldavie, près de Slanik , sous des sables, près de la houille et d’une 
couche de sel gemme. Elle est en morceaux irréguliers, formés de 
couches fibreuses et contournées. Elle est d’un jaune brunâtre, avec 
reflet verdâtre, et translucide dans ses lames minces. Elle est un peu 
plus dure que la cire d’abeilles, d’une odeur assez forte , non désagréable, 
analogue à celle du pétrole. Cette substance paraît formée de plusieurs 
principes pyrogénés , que je compare aux derniers produits cireux de 
la distillation du succin, ou à la matière jaune toute formée dans la 
houille, et qui s’en dégage à la première impression du feu; et c’est à 
cause du mélange inégal de ces principes pyrogénés que l’ozokérite ne 
présente pas toujours les mêmes propriétés. Celle qui a d’abord été exa- 
minée par M. Magnus fondait à 82 degrés, était à peine soluble dans 
l'éther et l'alcool, et se dissolvait complétement à chaud dans l'essence 
de térébenthine; M. Magnus l’a trouvée composée de 


CAEDONEEt We) sn 85,75 
Hydrogène. . . .. 15,19 


L'ozokérite de Slanik, examinée ensuite par le professeur Schrætfer, 
pesait spécifiquement 0,953 , était soluble dans l’éther, le naphte, l’es- 
sence de térébenthine, le sulfure de carbone; mais se dissolvait à 
peine dans l'alcool, même bouillant. Elle fondait à 62 degrés centi- 
grades , et entrait en ébullition à 210 degrés. Composition : 


Garhones sr uit 86,20 
Hydrogène. . . . . 43,79 


126 MINÉRALOGIE. 

Eufin l’ozokérite de la montagne de Zietrisika, examinée par M. Ma- 
laguti, est très peu soluble dans l'alcool et l’éther bouillant, et très 
soluble , au contraire, dans le naphte, l'essence de térébenthine et les 
huiles grasses. Elle pèse 0,946, se fond à 84 degrés, et bout vers 300 de- 
grés. Elle est d’une indifférence complète à l’action des alcalis ; elle est 
formée de | ; 


Carbone 86,07 
Hydrogène. . . . . 13,95 


c’est-à-dire que sa composition, pour 100 parties, est la même que 
celle de la parafline et du gaz oléifiant. 

Si nous jetons en ce moment un coup d'œil en arrière sur les compo- 
sés carboniques d’origine végétale que nous avons décrits, nous pour- 
rons les diviser en quatre geures : 

4° Charbons provenant de l’action d’une forte chaleur sur les végé- 
taux enfouis dans la terre : anthracite et houille. 

2° Charbons provenant d’une décomposition analogue , dans laquelle 
le faible degré de chaleur s’est trouvé compensé par le temps : ce sont 
les vrais lignites. 

3° Ulmiles résultant de la décomposition des végétaux par l’action 
réunie de l’air et d’une forte humidité : ce sont l’w/mite de Cologne , la 
tourbe et le ferreau. 

n° Bitumes, ou corps oléo-résineux séparés de l'anfhracite et en 
partie de la houille par l’action du feu ; tels sont le naphte, le malthe, 
l’'asphalte, et même l’ozokérite, que je regarde comme les compléments 
nécessaires de la formation des deux premiers corps. 

Maintenant il nous reste à voir s’il n’v aurait pas des produits analo- 
gues aux bitumes pour les lignites et l’ulmite. Nous les aurons, en effet: 
pour les lignites, nous trouvons la schéerérite, hydrogène carburé ana- 
logue à l’ozokérite, mais avec une double proportion de carbone. Quant 
aux ulmites, il est évident que l’action qui les produit ne peut former 
des corps oléo-résineux ; mais cette action peu énergique respecte au 
moins ceux de ces corps qu'elle trouve tout formés dans les végétaux, 
et ce sont eux qui, pour les ulmites, représentent les bitumes des pre- 
miers charbons minéraux. 

Nous mentionnerons la schéerérite , l'hatchétine, la rétinite, le copal 
fossile et le succin. 


Schéerérite. 
Cette substance a été trouvée à Utznach, canton de Saint-Gall, en 


Suisse, dans une couche de lignite tertiaire, et exclusivement dans les 
troncs de pins qu’on y rencontre en grande quantité et à peine altérés, 


FAMILLE DU CARBONE. 427 
Elle se trouve entre l'écorce et le bois, ou dans les fentes du bois 
même , sous forme de couches minces, lamelleuses , d’un aspect gras, 
mais très fragiles et faciles à pulvériser. Elle fond à 45 degrés d’après 
Stromeyer, et à 114 degrés seulement d’après M. E. Krauss, ce qui 
semble indiquer une confusion de plusieurs substances. Elle cristallise 
en refroidissant ; elle bout à 200 degrés, et distille en formant un liquide 
incolore d’abord, puis brun, enfin noir, et d’une odeur de goudron. 
Elle brûle avec flamme, sans laisser de résidu et en dégageant une 
odeur aromatique. Elle est insoluble dans l’eau, facilement soluble dans 
l’éther et les huiles, soluble également dans l'alcool , qui la laisse cris- 
talliser par le refroidissement. La potasse ne la dissout pas. D’après 
M. E. Krauss, elle est formée d’une molécule d'hydrogène et d’une 
molécule de carbone, ou de 


Carbone. . : : : : 92,4h 
Hydrogène. . . . . 7,56 


100,00 
Halchétine ou Suif de montagne. 


Substance jaunâtre, d’un éclat gras et nacré, translucide , fusible à 
77 degrés, donnant à la distillation une substance butyreuse , jaune- 
verdâtre et d’une odeur bitumineuse. Cette substance, qui a beaucoup 
de rapport avec la précédente, a été trouvée dans un minerai de fer 
argileux , à Merthyr-Tydvil, dans le sud du pays de Galles. On en à 
trouvé une autre espèce à Loch-Fine (Écosse). Celle-ci est incolore 
et bien plus légère que l’eau; car, dans son état naturel, elle ne pèse 
que 0,608; mais, fondue, elle pèse 0,983. Elle fond à 47 degrés, et 
distille à 143 degrés. 


Rétinite ou Rétinasphalte. 


Substance solide, d’un brun clair, opaque, et d’un aspect plutôt ter- 
reux que résineux. Elle fond à une faible température, et brûle avec 
une odeur d’abord agréable , puis bitumineuse. Elle est composée , sui- 
vant l'analyse de Hattchett, de 


Résine soluble dans l'alcool . . . . . . . . 55 
Matière bitumineuse insoluble. . . . ... A1 
MAOUEIE ETIEUSE. |. COR 3 
MORE ES < 1 

100 


On la trouve en rognons isolés dans le terrain de lignites de Bowey- 


125 MINÉRALOGIE. 

Tracey, dans le Devonshire, On a trouvé près de la rivière de Magoshy, 
dans le Maryland , une substance analogue à la précédente, se présen- 
tant sous forme de petits rognons à couches concentriques jaunes et 
grises , et à cassure conchoïde ; elle est composée de 


Résine soluble dans l'alcool. . . . . . . 12,5 
Matière bitumineuse insoluble. . . . .. 55,5 
Oxide de fer.el alumine. . . . / . ! 2 1:95: 
Le Eole re ets Pr ER 7,9 

100,0 


Une autre matière, trouvée à Laugenbogen , près de Halle, sur la 
Saale, a donné à Bucholz : 


Résine soluble dans l'alcool, . . . . . .. 91 
Matière insoluble ressemblant au succin. . 


100 
Enfin M. Beudant, ayant examiné des rognons de matière résineuse 
trouvés dans les lignites de Saint-Paulet (Gard), les à trouvés formés de 


Résine soluble dans l'alcool. . . . . . , 22,55 
Matière brune jaunâtre insoluble. , , . | . 
| ÿ 77,45 

Substance terreuse . . . . . . . . . . 
100,00 


Comme on le voit, ces substances sont loin d’être identiques ; mais 
on doit les considérer toutes comme des résines végétales enfouies dans 
la terre, et les différences qu’on y trouve peuvent être raisonnablement 
expliquées par la différence originaire des résines, et par l’altération plus 
ou moins grande qu’elles ont éprouvée. 


Copal fossile ou Résine de Highgate. 


Substance résineuse , jaune ou brunûtre , très fragile, facilement fu- 
sible en un liquide transparent, en donnant une odeur aromatique végé- 
tale ; ne donnant pas d'acide succinique à la distillation, ou en donnant 
très peu. Cette résine, à peine altérée , a été trouvée en grande quantité 
dans les argiles bleues, à la colline de Highgate, près de Londres. On 
en cite d’analogues dans plusieurs autres localités. 


Succin, 


Ambre jaune, karabé. Corps combustible minéral qui abonde en 
Prusse , sur les bords de la mer Baltique, de Mémel à Dantzick, et qui 


FAMILLE DU CARBONF. 129 
parail au jour par la destruction mécanique du terrain qui la renferme. 
taccompagnée de cailloux roulés et de lignite. On l’exploite pour le 
pte du gouvernement prussien ; mais une partie est dispersée par 
les vagues, et les habitants la pêchent , à la marée montante, avec de 
petits filets. 

Le succin se rencontre en beaucoup d’autres lieux , en Angleterre, 
en Allemagne, en France, dans les terrains de lignite. On en trouve à 
Auteuil près de Paris, à Soissons dans le département de l'Aisne, à 
Fimes près de Reims, à Noyer près de Gisors, auprès du château d’Eu 
(Seine-Inférieure ), etc. 

Le succin est solide, dur, cassant, mais non friable, Il est susceptible 
d’être tourné et poli, et l’on en fait des bijoux d'ornement. Le plus pur 
est transparent et d’un jaune doré, mais il est souvent opaque et blan- 
châtre. 11 pèse de 4,065 à 1,070. IL est insipide et paraît inodore à froid, 
mais renfermé dans un bocal, frotté ou puivérisé, il développe une odeur 
assez prononcée qui lui est propre. 

Le succin acquiert par le frottement une électricité résineuse très 
marquée. De là est venu le nom de Æarabé qui, en persan, dit-on, 
signifie {re-paille ; de là sont aussi venus les mots électrique et élec- 
tricité ; dérivés d’electron, qui est le nom grec du succin. 

Le succin, exposé à la flamme d’une bougie, brûle avec flamme 
en se boursouflant , mais sans se fondre complétement et sans tomber 
en gouttes, ce qui le distingue du copal; il dégage en même temps 
l’odeur forte qui lui est propre. Chauffé dans une cornue, il se fond 
en se boursouflant beaucoup au commencement , et en dégageant des 
vapeurs blanches formées d’eau, d'acide succiniqne et d’huile volatile. 
Il se dégage, en outre, un mélange d’acide carbonique et d'hydrogène 
carburé. L'huile distillée, qui forme environ les trois quarts du produit, 
est d’une odeur très forte, d’une couleur brune et d’une consistance 
qui augmentent avec la marche de l'opération et la température. Sur la 
fin il se condense une matière jaune particulière , et il reste dans la 
cornue un charbon volumineux. 

Le succin est complétement insoluble dans l’eau. L’acide succinique 
cependant y existe tout formé ; mais il ne peut guère en être séparé 
que par le moyen des alcalis, ou par l’éther qui dissout environ un 
dixième du succin , composé d'acide succinique, d'huile volatile et de 
déux résines inégalement solubles dans l'alcool. Le reste, formant 0,88 
à 0,90 du poids du succin, est un corps bitumineux tout à fait insoluble 
dans l’éther et l'alcool. 

Le succin est évidemment un produit direct d'anciens végétaux, ou 
une résine découlée d’arbres vivants, comme la térébenthine ou le 
copal, et qui n'a subi d'autre altération que celle apportée par un 

I. 9 


130 MINÉRALOGIE. 


séjour de quelques milliers de siècles dans le sein de la terre. On trouve 
la preuve tout à la fois que le succin n’est pas un produit pyrogéné, et 
qu'il a découlé à l’état fluide d'un végétal, dans les fleurs et les insectes 
qu'il renferme et qui sont très souvent parfaitement intacts. Mais ccs 
insectes et ces fleurs n’appartiennent pas au pays où se trouve le 
sucein et n'ont pas été rencontrés ailleurs à l’état vivant. Ils faisaient 
donc partie d’un monde qui n’est plus ! Cette conséquence montre 
combien sont peu fondés en raison ceux qui veulent que le succin soit 
un produit de nos pins et sapins , et cela parce qu’on trouve une mi- 
nime quantité d'acide succinique dans la térébenthine de nos arbres 
conifères. Dernièrement encore , M, Alessi, de Catane, sur l’observa - 
tion d’une résine trouvée dans un terrain arénacé , en Sicile, encore 
fixée après un tronc d'arbre qu'il a cru reconnaître pour un pin sau- 
vage , a conclu que le succin était un produit de cet arbre. Mais on a 
tant de fois confondu avec le succin des résines fossiles qui n’en sont 
pas, qu'il ne serait pas étonnant qu’il en eût été encore de même cette 
dernière fois. C’est dans les contrées les plus chaudes de la terre qu’il 
convient de chercher des arbres analogues à ceux qui, dans les temps 
anciens, ont donné naissance au suecin ; et sans compter les hymencæa 
qui produisent de nos jours le copal et l'animé, résines déjà si sembla- 
bles au succin, n’avons-nons pas le pinus dammara des îles Moluques, 
dont le produit résineux s’en rapproche encore plus? De tous les végé- 
taux connus, c’est donc le pénus dammara qui nous représente le mieux 
celui qui a dû produire le succin. 

Pour ne rien omettre des états naturels du carbone, je dois faire 
mention maintenant de deux de ses composés gazeux assez abondants 
dans la nature ; ce sont l'hydrogène protocarburé et Y'acide carbonique. 

Le gaz hydrogène protocarburé, nommé également gaz des ma- 
rais, se dégage en abondance, pendant les temps chauds, des eaux 
stagnantes au fond desquelles se trouvent des matières organiques en 
décomposition. On peut le recueillir en renversant dans l’eau d’un ma- 
rais un flacon plein d’eau, dont le col est garni d’un large entonnoir , 
et remuant la vase du fond avec un bâton : il s’en élève des bulles qui 
passent de l’entonnoir dans la bouteille et qui finissent par la remplir. 
Il est toujours mêlé d’un peu d'acide carbonique et d'azote. Mais ce 
gaz est bien plus abondant dans les mines de houille, qui le tiennent ren- 
fermé dans leurs interstices à l’état d’une grande condensation, de sorte 
qu'il suffit souvent d’un coup de pioche ou d’un trou de sonde pour 
donner lieu à un jet de gaz susceptible d’être enflammé sans danger à 
sa sortie. Mais lorsque , au lieu d’être brûlé de cette manière, le gaz se 
mêle à l'air de la mine, il arrive bientôt, à moins d’une ventilation puis- 
sante, qu'il forme un mélange détonant par l'approche d’une lumière, 


FAMILLE DU CARBONE. 131 


et alors il cause des explosions fatales aux ouvriers. Pour remédier à ces 
malheurs trop fréquents, Humphry Davy à imaginé une lampe de 
shreté, qui consiste à renfermer la flamme d’une lampe à huile ordi- 
naire dans un cylindre fermé de toutes parts par une toile métallique à 
mailles serrées. Le gaz détonant qui arrive dans l'intérieur du cylin- 
dre brûle bien au contact de la flamme, mais il ne peut pas transmettre 
la combustion au dehors, en raison du refroidissement que le métal 
fait éprouver au gaz enflammé. Enfin le gaz hydrogène protocarburé , 
souvent accompagné de naphte ou de pétrole, se dégage dans un grand 
nombre de lieux de l'intérieur de la terre , tantôt à travers les fissures 
de couches solides, d’autres fois accompagné de matières terreuses dé- 
layées dans de l’eau salée; ce qui a fait donner à cet ensemble de phé- 
nomènes le nom de sa/ses ou de volcans boueux. 

Lorsque le jet de gaz se trouve accidentellement enflammé, il 
constitue des feux naturels ou des fontaines ardentes qui peuvent ainsi 
brûler pendant un grand nombre d'années et même de siècles; on en 
observe de semblables au mont Chimère, sur les côtes de l’Asie-Mi- 
neure ; auprès de Bakos , précédemment cité ; auprès de Cumana, en 
Amérique; en divers lieux des Apennins , en Italie, etc. 


Acide carbonique. 


Dans la nature, l’acide carbonique est un gaz incolore, mais il se 
liquéfie sous une forte pression, et peut même être obtenu à l’état solide, 
en se refroidissant lui-même lorsqu'il repasse en partie à l’état gazeux. 
L’acide carbonique gazeux est une fois et demie plus pesant que l’air 
atmosphérique, et peut se transvaser d’une cloche dans une autre à tra- 
vers lair, comme le ferait un liquide. Il éteint les corps en combustion, 
asphvxie les animaux, rougit la teinture de tournesol, précipite l’eau de 
chaux, et est entièrement absorbé par les solutions alcalines. L'eau, à 
la température ordinaire et sous une pression de 76 centimètres, en 
dissout une fois son volume. La solubilité augmente avec la pression 
et le froid, et diminue dans les deux circonstances contraires. L'acide 
carbonique contient son propre volume de gaz exigène , ou est formé 
du poids de 


CARO, 00 21:21 
Oxigène. , 44e 72,73 


Sa formule est CO?, c’est-à-dire qu'on le suppose formé d’un volume 
de carbone et de deux volumes d’oxigène condensés en deux volumes. 
Ainsi que je l'ai dit précédemment { pag. 11), Pacide carbonique 
était autrefois beaucoup plus abondant dans l'air qu'aujourd'hui, et il 
en à été soustrait par les végétaux, qui l’ont ensuite déposé dans la terre 


132 MINÉRALOGIE. 

à l’état d’anthracite, de houille et de lignite. Aujourd’hui il ne forme 
guère que 1/2000° du volume de l’air que nous respirons ; mais il est 
plus abondant dans les lieux bas et fermés , comme les grottes et les 
cavernes. Il se dégage du sol de ces cavernes et y forme, avant de se 
mêler à l'air, une couche de 5 à 6 décimètres, où les animaux périssent, 
tandis que l’homme , en raison de sa station verticale, peut y respirer. 
Tels sont : la Grotte du Chien, sur les bords du lac Aguano, près de 
Naples; la grotte de Tiphon, en Cilicie, dans l’Asie-Mineure; celle 
d’Aubenas, dans l'Ardèche ; celle de l’ÆZstoufli, au mont Joli, près de 
Clermont-Ferrand. 

L’acide carbonique se trouve aussi dissous dans un grand nombre 
d’eaux minérales , tant froides que thermales : telles sont celles de Se/fz, 
de Vichy, de Carlsbad, etc. Nous en traiterons plus tard, et nous allons 
présentement nous occuper de la famille minéralogique du soufre, dans 
laquelle nous ne comprendrons que le soufre natif, l'acide sulfureux 
et l'acide sulfurique ; les nombreux composés du soufre avec les métaux 
devant faire partie de la famille du métal positif, ou le plus électro- 
positif, qui leur sert de base. 


FAMILLE DU SOUFRE. 
Soufre natif, 


Le soufre est un corps simple non métallique, d’un jaune citron, 
solide , très fragile, insipide et inodore. 11 pèse 1,99. Le frottement lui 
communique l'électricité résineuse et une odeur très marquée. 11 fond 
à 108 degrés centigrades , et s’enflamme à une température plus élevée, 
s’il a le contact de l'air. Il brüle alors avec une flamme bleuître et 
forme de l’acide sulfureux gazeux, reconnaissable à son action irritante 
et suffocante sur les organes de la respiration. Quand, au contraire, 

Fig. 77. le soufre n’a pas le contact de Pair, lorsque, par 

exemple, on le chauffe dans une cornue , il se sublime 
À ou distille sans altération. 

Le soufre natif se trouve sous plusieurs formes dans 
la terre : crislallisé, en masses amorphes, où pulvéru- 
lent. 

Le soufre cristallisé a pour forme primitive un 
octaèdre aigu ( fig. 77) à base rhombe, dépendant du 
système du prisme droit rhomboïdal (3° type). Les 
angles, entre les plans d’un même sommet, sont de 
106°,38’ et de 84°,58/; l’inclinaison des faces d’un des 
sommets sur celles de l’autre est de 143°17/ ; Tes faces sont des triangles 


FAMILLE DU SOUFRE. 133 
scalènes , c'est-à-dire à trois côtés inégaux. Les formes secondaires ne 
sont que de légères modifications de la forme primitive, et qui n’em- 
pêchent pas de la reconnaître ; telles sont les variétés cunérforme 
(fig. 78), basée (fig. 79), prismée (fig. 80), dioctaëdre (fig. 81), etc. 


©. 


Fig. 80. 


Fig. 78. Fig. 79. 


Le soufre cristallisé est transparent, et d’un jaune pur ou d’un 
jaune verdâtre. Il réfracte très fortement la lumière , et jouit d’une ré- 
fraction double entre deux faces parallèles ; mais il est souvent mélangé 
de particules argileuses ou bitumeuses qui lui ôtent sa transparence , et 
s'opposent à la vérification de cette propriété. Souvent aussi il est co- 
loré en rouge, soit par du réalgar, comme on l’a supposé pour les cris- 
taux de Sicile, soit par du sélénium , comme l’a constaté Stromeyer 
pour le soufre sublimé de Vulcano ou des îles Lipari. 

D’après M. Mitscherlich, le soufre est susceptible de deux systèmes 
de cristallisation , ou d’avoir deux formes primitives différentes. Celui 
qui cristallise par refroidissement , après avoir été fondu, se forme en 
cristaux aiguillés qui sont des prismes obliques à base rhombe (5° type), 
susceptibles de clivage parallèlement à leurs faces, et cette forme ne 
peut conduire à l’octaèdre à triangles scalènes du soufre natif, tandis 
que celui-ci se produit quand on fait cristalliser du soufre après lavoir 
dissous dans du carbure de soufre ou dans de l'essence de térében- 
thine. 

Cette observation semble démontrer que ce n’est pas par refroïdisse- 
ment succédant à la fusion ignée que le soufre naturel a été produit. 

(Grisement. Le soufre ne forme pas de roche proprement dite, c’està- 
dire qu’on ne le trouve pas en masses d’une grande étendue; mais on 
le rencontre dans les terrains de diverses époques, tantôt en créstaux 
déterminés implantés sur les roches qui composent ces terrains, tan- 
tÔL disséminé dans leur intérieur en /ifs de peu d’étendue, en nodules 


154 MINÉRALOGIE. 
ou en nas plus ou moins volumineux, quelquefois en enduit pulvé- 
rulent à leur surface. 

Le soufre est assez rare dans les terrains primordiaux cristallisés 
(granite, qneiss, micaschiste, calcaire saccharoïde , etc.) , si ce n’est 
dans les Andes du Pérou, où M. de Humboldt l’a trouvé plusieurs fois. 
Il n’est guère plus commun dans les terrains intermédiaires ou de 
transition ; mais il est beaucoup plus abondant dans les terrains secon- 
daires, au milieu des gypses, des calcaires et des marnes des dépôts 
salifères. On le trouve dans ces roches en nids plus ou moins étendus , 
et qui ont quelquefois plusieurs pieds d'épaisseur. 

Les terrains tertiaires ne sont pas non plus dépourvus de soufre. On 
le trouve à l’état pulvérulent au milieu des lignites, à Artern (Thuringe), 
dans le gypse aux environs de Meaux, et dans la marne argileuse de 
Montmartre. 

Le soufre est très rare dans les terrains volcaniques anciens: mais 
les volcans en activité, comme le Vésuve, l’Etna , les volcans de l'Is- 
lande, de Java, de la Guadeloupe, de Sainte-Lucie, de Saint-Domin- 
gue , le fournissent en très grande abondance. Le soufre sublimé par 
l’action des feux volcaniques se dépose à la surface des laves, où il 
forme des croûtes et des concrétions, et on le retrouve, à la profondeur 
de quelques pieds, dans le sol encore fumant qui avoisine les vieux 
cratères. . 

C'est ainsi qu'il abonde à Vulcano, et qu'en Islande, dans les dis- 
uicts de Æusevik et de Arysevik, le soufre se trouve en si grande quan- 
tité qu’on le ramasse à la pelle jusqu’à la profondeur de 10 à 13 décimè- 
tres. 

Mais c’est surtout dans les solfütares où soufrières naturelles , qui 
sont des volcans à demi éteints, ou des cratères encore fumants d’an- 
ciens volcans affaissés, que le soufre est le plus abondant. La soufrière 
la plus célèbre de ce genre, celle qui porte spécialement le nom de 
Solfatare, est située à Pouzzoles , près de Naples. Le soufre y est 
exploité de toute antiquité sans pouvoir s’y épuiser, car il s’y renouvelle 
perpétuellement. 

Le soufre se rencontre fréquemment aussi dans le voisinage des eaux 
thermales sulfureuses, dans lesquelles il existe à l’état de sulfure de 
sodium, de calcium où de magnésium, Par l’action de l’exigène de l'air 
qui oxide la base, et de l'acide carbonique qui la change en carbonate, 
le soufre se dépose. Enfin, ce corps combustible se forme journellement 
au fond des marais, des étangs, et dans tous les lieux où se trouvent des 
natières organiques en putréfaction, On explique alors facilement sa 
formation en considérant que toutes les matières végétales et animales 
contiennent des sulfates alcalins ; que, par la putréfaction, ces sulfates 


FAMILLE DU SOUFRE. 135 
se changent en sulfures, et que ces sulfures, par l’action simultanée de 
l'acide carbonique et d’une certaine quantité d’oxigène , se changent en 
carbonate et en soufre. C’est ainsi que, lorsqu'on détruisit la porte Saint- 
Antoine , en 1778, on retira d’une fouille que l’on fit des platras qui 
avaient servi à combler une ancienne voirie, et qui s'étaient trouvés 
exposés aux émanations des matières enfouies en dessus. La surface de 
ces platras était recouverte de soufre cristallisé. 

Extraction. Les différents procédés usités pour extraire le soufre se 
réduisent à le volatiliser, ou au moins à le fondre, et à le séparer par ce 
moyen des composés terreux qui lui servent de gangue, A la Solfatare, 
on chauffe le minerai de soufre dans de grands pots en terre cuite ran- 
és sur les deux côtés et dans l'intérieur d’un fourneau long nommé 
galère. Chacun de ces pots est fermé par un couvercle, et est muni, 
en outre, vers sa partie supérieure, d’un tuyau qui conduit le soufre à 
l'extérieur du fourneau dans un autre pot percé par le fond, et placé 
au-dessus d’un baquet plein d’eau. C’est dans cette eau que le soufre 
coule et se solidifie. 

Mais ce soufre n’est pas pur, car il est passé pour la plus grande par- 
tie dans les récipients sous forme de liquide, en se boursouflant dans les 
premiers pots , et en élevant des matières terreuses jusqu’au tuyau d’é- 
coulement. Il faut donc le purifier. 

La plus ancienne manière d’y procéder consiste à refondre le soufre 
dans une chaudière de fonte, et à le tenir fondu jusqu’à ce que les ma- 
tières terreuses soient précipitées au fond ; alors on le puise avec une 
cuiller, et on le coule dans des moules cylindriques en bois dont il prend 
la forme. Ce soufre porte le nom de soufre en canons. H est encore im- 
pur et d’une jaune terne et grisâtre. 

Aujourd’hui on obtient le soufre beaucoup plus pur en le distillant 
dans une grande chaudière de fonte couverte d’un chapiteau, et com- 
muniquant avec une chambre en maçonnerie qui sert de récipient. On 
obtient même à volonté, par ce moyen, du soufre en canon ou du 
soufre en poudre. 

Pour cela, il suffit de faire varier la grandeur de la chambre, et Ja 
quantité de soufre qui y passe dans un temps donné. Lorsquela chambre 
est très grande et que la distillation du soufre est lente, ou qu’on l’in- 
terrompt pendant la nuit, les murs s'échauflent peu, et le soufre s’y 
condense @ l’état solide sous la forme d’une poussière jaune nommée 
fleur de soufre ou soufre sublimé. Lorsque la chambre est petite et que 
la distillation du soufre est accélérée et non interrompue, les parois s’é- 
chauflent, le soufre ne s’y condense qu’à l'état liquide, et coule vers le 
sol qui le conduit, suivant son inclinaison, dans un grand nombre de 
moules en bois légèrement coniques, où il se solidifie. Ge soufre est 


156 MINÉRALOGIE, 

tout à fait exempt de matières terreuses, el est d'un jaune pur, Celui qui 
est sublimé renferme dans sa masse pulvérulente une petite quantité 
d'acide sulfureux , qui passe ensuite, par l'influence réunie de l'air et 
de l'humidité, à l'état d’acide sulfurique. I est nécessaire de le priver de 
cet acide par le lavage , lorsqu'on le destine à quelques usages phar- 
maceutiques. , | 

Le soufre en canons donne lieu à un effet singulier, lorsqu'on le 
presse pendant quelques instants dans la main : il craque et se brise en 
plusieurs morceaux. Get effet est vraisemblablement dû à deux causes : 
d'abord à ce que , les couches extérieures du soufre s'étant solidifiées 
lorsque l’intérieur était encore liquide et dilaté par le calorique , la 
masse totale occupe un espace plus grand que si toutes les parties s’é- 
taient solidifiées isolément, ce qui la met dans un état de tension que la 
moindre pression peut détruire. Secondement, le calorique qui se 
transmet inégalement de la main au soufre, y occasionne encore un 
tiraillement qui favorise la rupture. 

Dans les pays qui n’offrent pas de soufre natif, mais qui sont riches 
en sulfures métalliques, principalement en pyrite ou bisulfure de fer 
(Fe $?), on obtient une certaine quantité de soufre en chauffant la py- 
rite dans des vases fermés. On ne retire par ce moyen qu'un peu moins 
de la moitié du soufre du bisulfure , car ce n’est pas du protosulfure 
qui reste, mais un sulfure intermédiaire formé de Fe 7 S8, ou de 
6 Fe S + FeS2. Il est facile de voir que dans cette transformation le 
protosulfure perd les 3/7 de son soufre, et comme il en contient 53,3 pour 
100, il en perd 22,9. Mais ce soufre est rarement pur, en raison de ce 
que la pyrite est souvent mélangée de mispikel où de sulfo-arséniure 
de fer, dont l’arsenic se mélange en partie au soufre distillé, Ge sont ces 
soufres arsénifères, principalement obtenus en Allemagne, qui produi- 
sent par leur combustion, dans les chambres de plomb, de l'acide 
sulfurique arsenical, lequel, servant ensuite à la fabrication de l'acide 
nitrique, de l'acide chlorhvdrique, de l'acide phosphorique et de beau- 
coup d’autres produits chimiques, leur transmet plus ou moins de l'a- 
cide arsénieux qu'il contient, et nécessite un examen minutieux de ces 
matières, lorsqu'on veat les employer dans des recherches judiciaires. 


Acides sulfureux et sulfurique. 


Il ne s’agit pas ici des composés salins que ces acides peuvent former 
avec les bases salifiables, et qui existent dans la nature , mais seulement 
de ces deux acides à l’état de liberté. Or, l'acide sulfureux se transforme 
si facilement en acide sulfurique, et celui-ci présente une telle tendance 
à la combinaison , que tous deux ne peuvent avoir qu’une existence rare 
et momentanée. 


FAMILLE DU SOUFRE. 157 

L'acide sulfureux (SO?) est au nombre des gaz qui s'échappent des 
volcans en activité, tels que le Vésuve, l'Etna et l'Hécla; la formation 
en est toute naturelle, puisque le soufre volatilisé des terrains échauffés 
par les laves rencontre, dans le cratère même du volcan ou dans les cre- 
vasses qui l’avoisinent, de l'air atmosphérique qui le brûle. Mais cet 
acide, emporté par les vents et bientôt condensé avec l’eau atmosphé- 
rique, retombe sur la terre, où il se combine aux bases terreuses ou 
alcalines. D’autres fois, en traversant les fissures des terrains volcani- 
ques, l’acide sulfureux rencontre des réservoirs d’eau qu'il sature d’a- 
bord ; bientôt après, il se convertit en acide sulfurique par l'absorption 
de l’oxigène de l'air. 

M. Leschenault a rapporté de l'acide sulfurique puisé dans le cratère 
lac du mont Idienne, à Java, dans lequel Vauquelin a trouvé une petite 
quantité d’acide chlorhydrique , du sulfate de soude et du sulfate d’alu- 
mine. Il existe également proche de la ville de Popayan, dans la Colom- 
bic, une rivière nommée /10-Vinagre, à cause de sa forte acidité, 
prenant sa source sur le revers de la rivière de Puracé , et dont l'eau, 
analysée par M. Mariano de Rivero, contient par litre 1,080 gram. 
d'acide sulfurique, 0,184 gram. d'acide chlorhydrique, 0,24 d’alu- 
mine , 0,1 de chaux et des indices de fer (Ann. chim. phys.,t. XAVVW, 
115). Mais puisqu'on cite ces faits et quelques autres comme des cas 
remarquables , il est évident que ce n’est pas dans la nature qu'il faut 
chercher la source de l’acide que nous emplovons. 

Fabrication de l'acide sulfurique. Autrefois on obtenait généralement 
cet acide en chauffant fortement du sulfate de fer, préalablement dessé- 
ché, dans une cornue munie d’un récipient. 11 distillait encore de l’eau 
que l’on séparait. Ensuite une partie de l’acide se décomposait pour faire 
passer le fer au maximum d’oxidation , et l’autre partie distillait dans 
un grand état de concentration, mêlée d'acide sulfureux , et colorée par 
une matière charbonneuse due aux substances organiques accidentelle- 
ment mêlées au vitriol. 

On prépare encore de l’acide sulfurique par ce procédé, à Nordhau- 
sen , petite ville de Saxe ; el comme cet acide, en partie anhvdre et im- 
prégné d'acide sulfureux , cristallise avec une grande facilité et répand 
d'épaisses vapeurs à l'air, on lui a donné le nom d'acide sulfurique gla- 
cial où fumant de Nordhausen. 

Maintenant presque tout l'acide sulfurique consommé en France s’v 
prépare , à Rouen, à Paris, et dans les autres villes manufacturières, 
par la combustion du soufre. A cet effet, on fait construire une grande 
caisse ou chambre en lames de plomb , soutenues par une charpente en 
bois. Le sol de cette chambre est légèrement incliné et se recouvre 
d’une couche d’eau. Vers l’un des côtés, il est traversé par un fourneau 


158 MINÉRALOGIE. 

recouvert d’une plaque de fonte, et dont le foyer ne communique pas 
avec la chambre ; au moyen d’une trappe pratiquée à la paroi latérale de 
la chambre, on porte sur la plaque un mélange de huit parties de soufre 
et d’une partie d’azotate de potasse, et l’on chauffe le fourneau. Bientôt 
le soufre s’enflamme et donne lieu, d’une part, à de l'acide sulfurique 
qui reste combiné à la potasse , sur la plaque de fonte ; de l’autre, à de 
l'acide sulfureux qui se mêle à l'air de la chambre et au deutoxide d'a- 
zote provenant de la décomposition de l'acide azotique. Ce deutoxide 
d’azote (Az202) se transforme en acide nitreux (Az203) , en absorbant 
l’oxigène de l'air. Mais sous l’influence de la vapeur d’eau, il cède à 
l'instant même cet oxigène à l’acide sulfureux, qu’il change en acide 
sulfurique, en redevenant lui-même deutoxide d'azote. Ce gaz s'ajoute 
à celui qui ne cesse de se produire dans l'opération , et recommence, à 
l’aide de l'air de la chambre et de la vapeur d’eau , la même transfor- 
nation de l'acide sulfureux en acide sulfurique. 

Lorsque le soufre est entièrement brûlé , ce dont on peut s’apercevoir 
par un petit carreau adapté à la trappe , on retire le sulfate de potasse ; 
on renouvelle l’air de la chambre, on recharge la plaque d’un nouveau 
mélange de soufre et de nitre , et après avoir refermé toutes les ouver- 
tures , on chauffe le fourneau. On brûle ainsi de nouveaux mélanges jus- 
qu'à ce que l'acide ait acquis de 50 à 55 degrés. Alors on le retire de la 
chambre au moyen d’un siphon plongeant dans une petite cavité exté- 
rieure qui communique avec la partie la plus basse de la chambre. On 
introduit cet acide dans de grandes cornues de verre placées sur des 
bains de sable, ou mieux dans des vases distillatoires en platine , et on le 
concentre jusqu'à ce qu’il marque 66 degrés au pèse-acide, ce qui re- 
vient à 1,842 de pesanteur spécifique. On le laisse refroidir, et on le 
renferme dans de grandes bouteilles de verre ou de grès , pour le verser 
dans le commerce. 

L'acide sulfurique obtenu par ce procédé est un liquide épais, oléa- 
gineux, transparent , incolore , d’une saveur caustique. Il contient en- 
core une molécule d’eau à l’état de combinaison, ou 18,32 pour 400. 
Il se congèle à 4 degrés au-dessous de 0, et cristallise en prismes 
hexaèdres terminés par des pyramides à six faces. Il bout à 285 degrés 
du thermomètre centigrade. 

L'acide sulfurique mêlé avec de l’eau lui fait éprouver une si grande 
condensation, que le mélange s'élève à près de 150 degrés de chaleur. 
Exposé à l'air, il en attire l’humidité, devient plus fluide, et augmente 
de poids absolu. En même temps aussi, il acquiert une couleur brune 
due aux particules organiques qui voltigent dans l'air et qui se carboni- 
sent en se déposant à la surface de l'acide. Cette carbonisation et cette 


FAMILLE DU SOUFRE. 139 
coloration ont lieu sur-le-champ , en plongeant dans l'acide sulfurique 
concentré du papier ou un éclat de bois. 

L'acide sulfurique chauffé sur du charbon ou du mercure, se décom- 
-pose en partie et exhale l’odeur vive, irritante et suffocante de l'acide 
sulfureux. Un dernier caractère est de former dans les dissolutions de 
plomb ou de baryte un précipité insoluble dans l’acide nitrique. 

Les usages de l'acide sulfurique sont très nombreux. On s’en sert, en 
effet, pour obtenir presque tous les autres acides , pour décomposer le 
sel marin ct former du sulfate de soude, dont ensuite on peut extraire 
la soude ; pour faire de l’alun, du sulfate de fer, du sublimé corro- 
sif, etc, ; pour préparer l’éther sulfurique ; pour décomposer les os cal- 
cinés et en extraire le phosphore. On s’en sert également pour dissoudre 
lindigo ; mais pour cet usage, l'acide sulfurique de Nordhausen, qui 
contient une certaine quantité d'acide anhydre, l'emporte beaucoup sur 
l’acide hydraté préparé dans les chambres de plomb. 


Sélénium et Tellure. 


Après le soufre , dont nous venons de décrire les états naturels et le 
principal dérivé, l'acide sulfurique, viennent le sé/éneum et le tellure, 
corps que plusieurs chimistes rangent encore parmi les métaux, mais 
que leur grande analogie avec le soufre ne permet pas d’en séparer, et 
qui, dans notre classification naturelle des corps simples, forment avec 
lui le genre des {ionides. 

Le sélénium , en effet, à part son éclat métallique gris foncé et sa pe- 
santeur spécifique, qui est de 4,3, est presque le sosie du soufre. 

Il est solide, cassant comme du verre, non conducteur du calorique, 
et à peine conducteur du fluide électrique (il:n’isole pas assez pour 
s'électriser par frottement). 

Il est fusible à une température un peu supérieure à 100 degrés, et 
se volatilise au-dessous de la chaleur rouge, en un gaz jaune, moins 
foncé que celui du soufre. Il brûle avec une flamme bleue par le contact 
d’un corps en combustion, et exhale une odeur de rave ou de chou 
pourri. 

1] se combine avec l’oxigène dans le rapport de 1 molécule de sélénium 
avec 4, 2, à molécules d’oxigène, et cette dernière combinaison forme 
un acide difficile à distinguer de l'acide sulfurique. 

Enfin le sélénium combiné à l'hydrogène , dans le rapport de 1 à 2 en 
volumes, forme du sélénide hydrique, gaz tellement semblable au 
sulfide hydrique où acide sulfhydrique, qu'on à encore peine à les 
distinguer. 

Le {ellure se rapproche davantage des métaux ; car il est opaque, 


140 MINÉRALOGIE. 

très éclatant, et pèse 6,1379 ; mais, de même que le sélénium , il se 
dissout sans altération dans l'acide sulfurique concentré, et peut en être 
précipité par l’eau. On ne lui connaît jusqu'ici qu’un seul degré d’oxigé- 
nation (Te O2), qui répond à l’acide sulfureux ; mais il forme avec l’hy- 
drogène un acide gazeux et fétide, tellement semblable à ceux produits 
par le soufre et le sélénium , qu’on a peine à les reconnaître. Enfñn on 
trouve entre ces trois corps la même ressemblance de propriétés et la 
même similitude de gisement que celles observées entre le chlore , le 
brome et l’iode. 

Le sélénium ne se trouve pas pur dans la nature , et il y est d’ailleurs 
peu abondant. Ainsi que je l’ai dit, c’est à lui que paraît due la teinte 
rougeâtre observée souvent dans le soufre de Sicile et de Lipari. Il se 
trouve en petite quantité, combiné aux mêmes métaux que le soufre, 
dans quelques mines de Suède, du Harz et du Mexique. On le trouve 
en Norwége combiné au tellure et au bismuth, et il accompagne le tel- 
lure dans quelques mines de la Transylvanie. Il a été découvert par 
M. Berzélius dans l'acide sulfurique préparé avec du soufre obtenu du 
grillage des pyrites cuivreuses de Fahlun, en Suède. 

Le fellure est presque aussi rare que le sélénium ; car on ne l’a en- 
core trouvé que dans la mine de bismuth de Norwége, dont je viens de 
parler, et dans quelques minéraux de Transylvanie, connus sous les 
noms d’or blanc, d'or graphique, d'or problématique. Nous parlerons 
de ces différentes combinaisons, qui contiennent ordinairement de l'or, 
de l'argent et du plomb, à l’article de ces différents métaux, qui leur 
servent de bases, et nous ne mentionnerons ici que celle qui porte le 
nom de fe/lure natif, bien que ce ne soit pas du tellure pur, et qu’elle 
contienne , sur 400 parties, 7,20 de fer et 0,25 d’or. 

Ce tellure se trouve à Fazbay, en Transylvanie, en veines dans de 
la chaux carbonatée manganésifère ou dans d’autres matières terreuses, 
où l’on trouve également des sulfures de plomb et de zinc, du sulfo- 
antimoniure d’argent, de l'or, etc. Il se présente sous forme de petits 
cristaux hexaédriques aplatis , de petites lames brillantes ou de grains; 
il est d’un blanc d’étain sombre, tendre et fragile, et tachant légèrement 
le papier. Il décrépite au chalumeau , se fond ct brûle avec une flamme 
vive et brunâtre, et en répandant une odeur âcre, souvent mêlée de 
l'odeur de rave pourrie propre au sélénium. 


En suivant l’ordre naturel des corps simples, tel que nous l'avons 
établi précédemment, nous arrivons au genre des arsenides, composé 
de l'azote, du phosphore, de l'arsenic et de l'antimoëine ; mais nous 


FAMILLE DE L'ARSENIC. 141 
laisserons aux professeurs de chimie à parler de l'azote, gaz incolore, 
inodore, impropre à la combustion et à la respiration, qui forme les 
79 centièmes en volume de l'air atmosphérique. Je ne parlerai pas da- 
vantage des cinq composés qu'il forme avec l’oxigène, puisque aucun 
d'eux n’existe dans la nature à l’état de liberté, et que l'acide azotique 
est même le seul que l’on trouve combiné à différentes bases alcalines ,- 
à la suite desquelles nous étudierons ces combinaisons. 

Par une raison semblable, nous ne parlerons pas du phosphore ni de ses 
acides oxigénés, qui sont toujours le résultat d'opérations chimiques ; 
mais nous devrons nous arrêter à l’arsenic, corps simple électro-négatif, 
que les chimistes rangent ordinairement parmi les métaux ; mais qui ne’ 
peut pas plus être séparé du phosphore que le séléniam du soufre, 
l’iode ou le brome du chlore, etc. 


FAMILLE DE L’ARSENIC, 


L’arsenic pur est un corps solide , très fragile, opaque, d’un gris 
d'acier et d’un grand éclat métallique, mais qui se ternit très prompte- 
ment à l'air. Il pèse 5,959 et non 8,308 , comme on le répète encore 
par erreur dans quelques ouvrages modernes. Chauffé dans un vase 
fermé, il se sublime sans entrer en fusion, et sa vapeur cristallise en 
lames brillantes par le refroidissement. 

Chauffé au contact de l'air, il se volatilise à une température beau- 
coup plus basse, et telle qu’il n’est pas entièrement oxidé; de sorte que 
les parties qui échappent à l’oxidation répandent l'odeur alliacée carac- 
téristique du métal chauffé ; car l’oxide est inodore. 

L'arsenic existe dans la nature à l'état natif, à l'état de sulfure rouge, 
nommé réalgar, à l'état de sulfure jaune où orpiment. à l'état d'acide 
arsénieux , enfin formant des arséniures avec un grand nombre de mé- 
taux , et des arsenites ou des arséniates avec plusieurs oxides salifiables. 
Ainsi que je lai déjà exposé précédemment, nous n’examinerons que 
l’arsenic natif, ses deux sulfures et l'acide arsénieux. 


Arsenic natif (As), 


Substance assez commune, quoique peu abondante. On la trouve 
principalement dans les mêmes gites que l'argent sulfuré, que l'étain 
oxide; plus rarement avec la galène ou sulfure de plomb. Elle y accompa- 
gne généralement les minerais arsénifères de cobalt et de nickel, comme 
à Allemont, en France; à Wittiken, en Souabe; à Andreasberg, au 
Harz, etc. On ne le trouve guère que sous Ja forme de baguettes prisma- 
tiques rectangulaires simples on réunies en faisceaux (arsenie barillaire); 


142 MINÉRALOGIE. 

ou en masses mamelonnées à leur surface , compactes à l'intérieur, et 
composées de couches courbes et concentriques qui, par la cassure, 
imitent la forme d’une coquille (arsenic testacé) , ou bien enfin en masses 
grenues (arsenic granulaire). Dans tous les cas , il est presque entière- 


ment volatil dans un tube de verre ou sur un charbon, en répandant 
l'odeur alliacée qui lui est propre. 


Arsenic sulfuré rouge ou Réalgar, — Sulfure arsénique. 


‘ Ce sulfure n’a pas de correspondant parmi les oxides d’arsenic. Il est 
formé de 1 molécule d’arsenic et de 4 molécule de soufre (As S), ou de 


Arsehics.scdxux 70,03 
SouÉré>s acid Là 29,97 


100,00 


On le trouve dans les gites argentifères, plombifères et cobaltifères, en 
Saxe, en Bohême, à Kapnick, en Transylvanie, qui fournit les plus 
beaux cristaux ; au Yésuve, à l’Etna et dans les environs d’autres volcans. 
Les cristaux dérivent d’un prisme rhomboïdal oblique, dont la base 
repose sur une arête (5° type). L’incidence de la base sur l’arête est de 
115° 55’, et l'incidence réciproque des faces latérales est de 74° 26’ et 
105° 34”. 

Le réalgar en stalactites volumineuses , dont les Chinois font des pa- 
godes et des vases , se trouve également près d’un volcan, dans l’île de 
Ximo, au Japon. 

Le réalgar acquiert l'électricité résineuse par le frottement; il est très 
fragile, et produit une poudre d’une belle couleur orangée, J'en pos- 
sède un échantillon, venant de Chine, qui répand une odeur d'arsenic, 
même à froid. Il est entièrement volatil au chalumeau , avec une odeur 
d'ail. Pesanteur spécifique, 3,3. 

Caractères distinctifs du réalgar et d’autres minéraux que l'on pour- 
rait confondre avec lui. 

Sulfo-antimoniure d'argent ou argent rouge : poudre rouge; pesan- 
teur spécifique 5,5886; non électrique par frottement; réductible au 
chalumeau en un bouton d'argent. 

Plomb chromaté : pesanteur spécifique 6,0269 ; non électrique ; 
réductible au chalumeau. 

Mercure sul furé où cinabre : poudre d’an rouge vermillon ; pesanteur 
spécifique 8,09 ; entièrement volatil au chalumeau, mais sans odeur al- 
liacée. La fumée blanche se condense sur un corps froid en globules 
métalliques. 

Stilbite rouge où zéolithe rouge d'Æïdelfors (silicate d’alumine et de 


FAMILLE DE L'ARSENIC. 145 
chaux hydratée) : raie la chaux carbonatée spathique : pesanteur spéci- 
fique 2,5. Blanchit et s’exfolie sur un charbon allumé ; se fond et se 
boursoufle au chalumeau sans se volatiliser. 

Le réalgar est employé en peinture. Les Grecs, qui le connaissaient 
sous le nom de sandaraque, s’en servaient pour le même usage, et le 
prenaient à l’intérieur comme médicament. On dit aussi que les Chinois 
se purgent en avalant un liquide acide qu'ils laissent séjourner dans des 
vases faits de réalgar natif. Frédéric Hoffmann rapporte, dans ses Obser- 
vations physiques et chimiques, en avoir fait prendre des doses con- 
sidérables à des chiens sans leur causer la mort, ni même aucune sorte 
d'accident fâcheux. Le docteur Regnault en a obtenu le même résultat. * 
On peut croire, d’après cela, que le véritable réalgar est peu vénéneux ; 
mais Join de conseiller d'en introduire de nouveau l’usage dans la thé- 
rapeutique, la facilité avec laquelle on peut le confondre avec le faux 
réalqar où arsenic rouge , lequel est un poison assez actif, doit faire 
désirer qu’on ne le tire pas de l’oubli dans lequel il est tombé, 


Arsenic sulfuré jaune ou Orpiment, 


Ce sulfure, formé de As? Of, ou de 60,90 d’arsenic et de 39,10 de 
soufre , répond à l'acide arsénieux pour sa constitution ; aussi doit-on le 
nommer sul /fide arsénieur. On le trouve dans les mêmes gîtes que le 
réalgar, c’est-à-dire parmi les filons argentifères, plombifères et cobalti- 
fères des terrains primitifs, et de plus dans les calcaires secondaires de 
Tajova, en Hongrie. On le trouve très rarement sous forme de cristaux 
déterminables, qui dérivent d’un prisme droit rhomboïdal, sous l'angle 
de 117° 49”, dans lequel le rapport de l’un des côtés de la base est à Ja 
hauteur comme 50 est à 29. Le plus souvent l’arsenic sulfuré jaune se 
présente en petites masses composées de lames tendres ct flexibles, très 
faciles à séparer, et d'un jaune doré très éclatant et nacré. Sa pesanteur 
spécifique est 3,45. On le trouve également sous forme granulaire , 
compacte où terreuse. Sa poudre est d’un jaune d’or magnifique; il 
acquiert l'électricité résineuse par le frottement ; il est entièrement vo- 
latil au chalumeau , avec dégagement d’odeur alliacée. 

L'orpiment fournit une superbe couleur jaune à la peinture. On le 
tire surtout de Perse et de Chine. Celui de Perse appartient, pour Ja 
plus grande partie, à la variété laminaire, et il est souvent mêlé de réal- 
gar qui en rehausse encore la couleur. L’orpiment de Chine est en 
morceaux compactes, amorphes, mats, d’un jaune mélangé d’orangé, 
d'une structure écailleuse ; il est moins estimé que le précédent. 

L'orpiment paraît peu vénéneux, de même que le sulfure jaune bien 
lavé, qui provient de la précipitation de l'acide arsénieux par le sulfide 


Tan MINÉRALOGIE, 

hydrique, et qui à été proposé par M. Braconnot pour teindre les 
étolfes. Il est permis de croire que les sulfures d’arsenic ne sont vérita- 
blement vénéneux que lorsqu'ils renferment de l’oxide; mais il faut 
ajouter qu’ils en contiennent presque toujours, qui se forme à leur sur- 
face ou entre leurs larmes , par l’action de Pair humide. 


Acide arsénieux, 


Formé de As°0ÿ ou de 75,81 d’arsenic et de 24,19 d’oxigène. Il est 
blanc, volatil, sans odeur lorsqu'il n’est pas décomposé, comme lors- 
qu'on le chauffe sur de la porcelaine, du platine et même du fer ; mais 
répandant une odeur alliacée sur les charbons ardents, qui le réduisent 
partiellement. 

L'acide arsénieux se trouve dans la nature à la surface ou dans le voi- 
sinage de certaines substances arsenicales, telles que l’arsenic natif, le 
cobalt arsenical et le cobalt arséniaté. I est quelquefois sous forme d’ai- 
guilles divergentes très déliées, et le plus ordinairement sous celle 
d'une poussière blanche. Mais les quantités que l’on en trouve ainsi sont 
très petites, et tout celui du commerce est un produit de l’art. Nous 
allons maintenant parler de ces substances arsenicales du commerce qu’il 
est très important de connaître , indépendamment de celles qui existent 
dans la nature, 

Arsenice métallique. Gette substance provient des mines de cobalt ar- 
senical , dont elle n’est qu’un produit très secondaire. Pour priver cette 
mine de l’arsenic qu’elle contient, on la grille dans un fourneau à ré- 
verbère, terminé par une longue cheminée horizontale. L’arsenic, vola- 
tilisé et brûlé en grande partie par l’oxigène de l'air, se condense à 
l'état d'oxide blanc ou d'acide arsénieux dans la cheminée , tandis que 
la portion qui à échappé à la combustion étant moins volatile, s'arrête 
presque à la naissance du tuyau. On recueille cet arsenic et on le su- 
blime de nouveau dans des cornues de fonte avant de le verser dans le 
commerce. 

Cet arsenic. est en masses noirâtres formées d’aiguilles prismatiques 
lamelleuses , peu adhérentes les unes aux autres, jouissant d’un grand 
éciat métallique lorsque leur surface est récemment mise à nu; sa pe- 
santeur spécifique en masse n’est que de 4,166, à cause des vides que 
les aiguilles laissent entre elles ; mais celle des cristaux isolés est de 
5,189, ce qui est aussi sensiblement la densité de l'arsenic natif, Cet 
arsenic, chauffé sur des charbons ardents ou dans un creuset de terre, se 
réduit en vapeurs blanches qui répandent une forte odeur alliacée, Il ne 
laisse pes sensiblement de résidu étant chauffé dans un tube de verre 


FAMILLE DE L'ARSENIC. . 145 
fermé, il se volatilise également et se sublime sous forme de cristaux très 
éclatants, d’un gris d’acier. 

L'arsenic métallique porte, dans le commerce, le nom de cobolf, qui 
est l’ancien nom vulgaire du cobalt, des mines duquel on le retire. On 
le nomme aussi poudre à mouches, parce qu'un de ses usages est de 
servir à la destruction de cet insecte ailé. A cet cffet, on le réduit en 
poudre et on le mêle avec de l’eau dans des assiettes exposées à l'air. Le 
métal s'oxide peu à peu par l’oxigène de l'air que l'eau contient ou 
qu’elle absorbe successivement. L’oxide se dissout dans l’eau et tue les 
mouches qui viennent y boire. 

L’arsenic ne sert dans les arts qu’à composer quelques alliages que leur 
éclat rend propres à faire des miroirs de télescope, mais qui ont l’in- 
convénient de se ternir par le contact prolongé de l'air. On remarque 
en général qu’il blanchit les métaux colorés et rend aigres et cassants 
ceux qui sont ductiles. s 

Acide arsénieux où arsenic blanc. Get acide provient aussi du gril- 
lage des mines de cobalt arsenical. On le sublime une seconde fois dans 
des cucurbites de fonte surmontées d’un chapiteau de même matière. 
Lorsqu'il vient d’être fabriqué, il est sous la forme de masses transpa- 
rentes comme du cristal, tantôt incolores, tantôt colorées en jaune pâle, 
et offrant souvent des couches concentriques, dues à ce qu'on fait plu- 
sieurs sublimations dans le même vase avant d’en retirer le produit. La 
transparence de ces masses ne tarde pas à se perdre, d'abord superfi- 
ciellement, puis en pénétrant peu à peu jusqu’au centre ; et alors l’oxide, 
tout en conservant un éclat vitreux, a pris Ja blancheur et l’opacité du 
lait. Quelquefois aussi il devient tout à fait mat, friable ct pulvérulent. 

Cette altération que l'acide arsénieux éprouve au contact de l'air, a 
lieu sans qu’il perde ou acquière aucune particule matérielle, et provient 
d’an changement de disposition entre ses propres particules, change- 
ment auquel on a donné le nom de dimorphisme, et qui lui commu- 
nique des propriétés physiques et chimiques différentes. Ainsi, l'acide 
arsénieux transparent pèse 3,7391 ; il est soluble à la température de 
15 degrés centigrades dans 103 parties d’eau, et se dissout dans 9,53 
d’eau bouillante, Son dissoluté rougit faiblement la teinture de tournesol, 

L'acide arsénieux devenu opaque ne pèse plus que 3,695 ; il se dis- 
sout dans 80 parties d’eau à 15 degrés, et dans 7,72 parties d’eau 
bouillante. Son dissoluté rétablit la couleur bleue du tournesol rougi par 
un acide. 

L'acide arsénieux vitreux et transparent étant dissous dans de l'acide 
chlorhydrique étendu et bouillant , cristallise en grande partie par le rc- 
froidissement de la liqueur. Or, tant que dure la cristallisation , si on 
opère dans l'obscurité , on observera une vive lumière à chaque forma- 

I. 10 


116 MINÉRALCGIE. 

üon de cristal, et Pacide cristallisé jouira des propriétés de l'acide 
opaque, En opérant avec l’acide opaque, ce curieux phénomène n’a 
pas lieu. Du reste, les deux acides se volatilisent complétement sur les 
charbons ardents en répandant une forte odeur alliacte, et peuvent se 
condenser sur une lame de cuivre en une couche blanche, pulvéru- 
lente. Leur dissoluté forme également un précipité jaune par l'acide 
sulfhydrique ; un précipité vert par le sulfate de cuivre ammoniacal , un 
précipité blanc par l’eau de chaux. 

L’acide arsénieux se fabrique surtout en Saxe, en Bohême et en Si- 
lésie ; c’est un des poisons les plus violents du règne mihéral. On s’en 
est servi longtemps pour chauler le blé, opération qui, sans nuire à la 
germination, avait pour but de détruire les animaux qui mangent le 
grain. On en employait pour cet usage de grandes quantités, dont la 
malveillance a souvent abusé. Le chaulage du blé par l’arsenic est au- 
jourd’hui défendu, et cette dangereuse substance ne peut plus être 
vendue, pour d’autres usages que la médecine (pour la destruction des 
animaux nuisibles et pour la conservation des objets d'histoire natu- 
relle) que mélangée ou combinée suivant des formules approuvées par le 
gouvernement. 

En pharmacie, l’acide arsénieux sert à la préparation de la liqueur ar- 
senicale de Forwler (arsénite de potasse) , à celle de l'acide arsénique ct 
des arséniates de potasse et de soude. 

Oxide d'arsenic sulfuré jaune où arsenic jaune du commerce, faux 
orpiment. L'arsenic june se prépare en Allemagne, en sublimant, dans 
des vases de fonte, de l'acide arsénieux avec une certaine quantité de 
soufre. Il est en masses jaunies, compactes, presque opaques , ayant 
l'éclat vitreux de l’oxide d’arsenic, et offrant souvent , comme lui, des 
couches superposées, qui sont le résultat du procédé sublimatoire em 
ployé pour sa préparation. 

Cet arsenic pèse de 3,608 à 3,648 ; sa poudre est d’un jaune serin ; 
il se volatilise au feu, comme l’oxide et les sulfures d’arsenic, en répan- 
dant une forte odeur d'ail. IF se dissout presque entièrement dans l’eau 
bouillante, a laquelle il communique tous les caractères d’une forte so- 
lution d'acide arsénieux. Je l’ai trouvé composé, sur 100 parties, de 
94 d'acide arsénieux et de 6 seulement de sulfure d’arsenic. Il est em- 
ployé , commie corps désoxigénant, dans la composition dés cuves d'in- 
diso. Quelques marchands de couleurs le mêlent en fraude à l'orpiment; 
mais les autres s’en défendent, en vous répondant : C’est un arsenie , 
c'est-à-dire c'est un violent poison. x 

Sulfure d'arsenic rouge artificiel, arsenic rouge, faux réalgar. Ce 
sulfure se prépare en Allemagne, et probablement par simple fusion 
dans un creuset fermé, avec de Parsenic métailique ou de l'acide arsé- 


FAMILLE DE L’'ANTIMOINE. 147 
nieux et un excès de soufre. Il est en morceaux volumineux, d’an rouge 
tirant sur l’orangé, d’une cassure conchoïde et d’une masse homogène, 
ou qui n'offre -pas les couches concentriques des corps sublimés en 
plusieurs reprises. Il est un peu translucide dans ses lames minces ; pèse 
spécifiquement 3,2435 ; acquiert l'électricité résineuse par le frottement, 
et se volatilise au chalumeau , en répandant une odeur mixte d'ail et 
d’acide sulfureux ; sa poudre acquiert par le lavage une belle couleur 
orangée. 

Ce sulfure, fort différent du réalgar naturel par sa composition , est 
probablement identique avec un des sulfures artificiels que Laugier a 
trouvé contenir de 41,8 à 43,8 de soufre sur 100. IT est loin d’avoir la 
qualité vénéneuse de l’arsenic jaune; mais il n’a pas non plus l’innocuité 
des sulfures purs naturels. Il contient, en effet, environ un centième 
et demi d'acide arsénieux qu’on peut en extraire par l’eau bouillante. 


FAMILLE DE L’'ANTIMOINE. 


L’antimoine se (rouve sous quatre états dans la nature : natif, sul- 
furé, oxidé et oxi-sulfuré: À 

L'antimoine natif est assez rare ; il a été découvert en 1748, par 
Swab, à Sahlä, en Suède, dans de la chaux carbonätée laminaire. On 
l’a trouvé depuis à Allemont, dans le département de l'Isère, associé 
à l’antimoine oxidé, et dans une gangue de quarz. Il existe aussi, 
comme principe accessoire, dans les filons argentifères d’'Huelgoat, dans 
le Finistère, et à Andreasberg, au Harz (gangue de quarz et de carbo: 
nate de chaux. 

.L'antimoine natif ne se trouve qu’en petites masses laminaires très 
fragiles, d’un blanc un peu bleuâtre et d’un grand éclat métallique. 
Il s’oxide sans se dissoudre par le moyen de l'acide nitrique, et reste 
au fond du liquide sous forme d’un précipité blanc d’acide antimonieux. 
H se fond et se volatilise au chalumeau , en dégageant une fumée blan- 
che d’oxide d’antimoine , qui se condense circulairement sur le support 
à quelque distance du métal; mais il est rarement pur. Il contient 
presque toujours un peu d'argent ou d’arsenic ; le premier résiste à 
l’action du chalumeau et reste sous forme d’un bouton brillant et mal- 
léable, Le second se volaulise et donne à la vapeur de l’antimoine une 
odeur d’ail. La proportion de l'arsenic s'élève même quelquefois jusqu’à 
16 pour 100. Alors l’antimoine prend la couleur gris d'acier, et la 
forme testacée et ondulée de l’arsenie natif ; mais comme la quantité 
d’arsenic est très variable, on ne considère pas cet alliage comme une 
espèce définie, et on le nomme seulement anfimoine natif arsénifere. 


148 MINÉRALOGIE. 
Antimoine sulfuré, 


Sfibine, Sb? S5, ou antimoine 72,77, soufre 27,93. Substance d’un 
gris de plomb, éclatante, fragile, friable , tachant le papier en noir et 
donnant une poudre noire. 

Le frottement lui communique une odeur sulfureuse ; il se fond à la 
flamme d’une bougie, ou sur un charbon ardent, en dégageant une 
odeur d’acide sulfureux. L’acide chlorhydrique le dissout avec dégage- 
ment de sulfide hydrique ; la liqueur étendue d’eau forme un précipité 
blanc d’oxi-chlorure d’antimoine. Quelques variétés de sulfure d’anti- 
moine peuvent être confondues, à la première vue , avec le bi-oxide 
de manganèse ; mais celui-ci est d’un gris plus foncé et noirâtre. Il 
est infusible, même au chalumeau, et dégage du chlore par l'acide 
chlorhydrique. 

Formes déterminables, Prismes rhomboïdaux à sommets tétraèdres , 
et à faces presque rectangulaires (fig. 82), quelquefois deux angles du 
prisme sont tronqués et transforment le cristal en un prisme hexaèdre 

Fig, 82. Fig. 83. (fig. 83). Le clivage 
conduit à trois formes 
qui dérivent l’une de 
l'autre et que l’on peut 
indifféremment prendre 
pour forme primitive. 

1° Octaëdre rhomboï- 
dal presque régulier. 
Incidence des. faces 
concourant au même 
sommet 107° 56’ et 
110° 58’. Incidence 
d’une face d’un sommet 
sur l’autre 109° 24’, 
angle aigu de la base 
rhomboïdale 87° 52’. 

2° Prisme rhomboï- 
dal droit , aplati. 

3° Prisme droit rectangulaire presque cubique. 

Formes indéterminables. Cylindroide ou bacillaire, aciculaire, en 
formes d’aiguilles tantôt longues et épaisses, tantôt déliées et diver- 
gentes. | 

Capillaire, en filaments soyeux et élastiques, d’un gris sombre, 
souvent orné cependant des plus belles couleurs, 

Granulaire, massif où compacte, 


FAMILLE DE L'ANTIMOINE. 119 

Gisement. Le sulfure d’antimoine est assez répandu. Il forme à lui 
seul des filons plus ou moins puissants qui traversent les roches primi-- 
tives , tels que le gneiss, le granite et le micaschiste. On le trouve aussi 
comme principe accidentel dans beaucoup de filons métalliques, surtout 
argentifères. Alors ses gangues les plus ordinaires sont le quarz, le 
feldspath , la baryte sulfatée et la chaux carbonatée. On le rencontre, en 
France, principalement à Dèze (Lozère), à Wa/bose (Ardèche), à Massiac 
et Lubillac (Cantal), à Portès { Gard), etc. La Hongrie, la Bohême , la 
Saxe, l'Angleterre, la Suède, en possèdent des mines encore plus 
abondantes. 

Le sulfure d’antimoince est souvent combiné dans la nature à d’au- 
tres sulfures métalliques que Haüy regardait comme accidentels, de 
sorte qu’il formait de ces combinaisons un simple appendice au sulfure 
pur. Aujourd’hui même encore on regarde comme du sulfure d’anti- 
moine le sulfure cylindroïde où bacillaire, mentionné ci-dessus, dont 
les bâtons prismatiques, souvent courbés ou infléchis, et d’une appa- 
rence de plomb métallique, contiennent une quantité notable de sulfure 
de plomb. J'ajouterai également que, suivant l'observation de Serullas, 
le sulfure d’antimoine naturel contient presque toujours une petite 
quantité de sulfure d’arsenic , dont on ne tient pas compte pour sa spé- 
cification minéralogique ; mais quant aux combinaisons bien définies du 
sulfure d’antimoine avec les sulfures d'argent, de plomb, de cuivre ou 
de nickel, dans lesquelles ceux-ci jouent le rôle de base par rapport au 
premier, nous les rangerons comme espèces distinctes dans la famille 
du métal le plus positif, soit argent, plomb , cuivre , ou nichel. 


Antimoine oxidé. 


Il paraît qu'il existe deux oxides d’antimoine naturels : l’un Sb? O5, 
répond à l’oxide de l’émétique et de la poudre d’algaroth ; il est blanc 
ou grisâtre, comme nacré, facile à entamer avec le couteau , fusible 
à la flamme d’une bougie et volatil au chalumeau. Il offre une struc- 
ture lamelleuse, ou se présente en petites aiguilles divergentes, ou bien 
enfin il est tout à fait terne et amorphe. 

Cet oxide est assez rare ; on le trouve à la surface de l’antimoine na- 
tif, à Allemont, département de l'Isère, 

L'autre degré d'oxidation de l’antimoine est l'acide antimonieux , 
Sb2 Of, Il est blanc, nacré, pulvérulent, infusible au feu. Il contient de 
l'eau que la chaleur en sépare dans un tube fermé. 

Cet acide antimonieux paraît provenir de la décomposition du sulfure 
d’antimoine à la surface duquel on le trouve, et dans lequel l’oxigène 
s’est substitué au soufre, non pas atome à atome, mais quatre atomes 


150 ._ MINÉRALOGIE. 

pour trois , et pour la raison que j'indiquerai tout à l’heure. On trouve 
ainsi, parmi les minéraux, un assez grand nombre d'exemples de trans- 
formation par laquelle un composé perd un ou plusieurs principes , qui 
disparaissent sans qu’on sache ce qu'ils deviennent, et qui se trouvent 
remplacés par un ou plusieurs autres. Généralement cette substitution 
se fait de la circonférence au centre, et il n’est pas rare que le nou- 
veau composé conserve la forme cristalline de l’ancien, ou que la sur- 
face des cristaux soit changée de nature, tandis que l’intérieur à con- 
servé la sienne. On nomme ce singulier phénomène épigénie ; il paraît 
dû à une influence électrique de la nature de celle qui opère la substi- 
tution d’un métal à un autre dans une dissolution métallique. 


Antimoine oxi-sulfuré. 


Nommé aussi kermes natif, à cause de sa couleur et de sa composi- 
tion semblables à celles du kermès minéral des chimistes. Car il est 
remarquable que bien qu'on doive souyent considérer le kermès des 
officines comme un mélange d'exide et de sulfure d’antimoine hydraté, 
cependant l'analyse l’a presque toujours trouvé composé d’une molé- 
cule d’oxide sur deux de sulfure. Telle est aussi la composition du ker- 
mès natif, que M. H. Rose a trouvé formé de 


Oxide d’antimoine. ., . . .. 30,14 1 moléc. 
Sulfure d’antimoine . , . . . 69,86 2 
100,00 


Soit Sb2 03 + 2 Spb? S5. 

Cette substance paraît provenir de l’altération du sulfure d’anti- 
moine par l'air, et voici comment je m'explique la diversité des résultats 
auxquels cette oxidation peut donner lieu Le protoxide.d'antimoine ne 
me paraît se former qu'à la surface de l’antimoine natif, comme à Alle- 
mont (Isère), et il est le seul qui puisse en effet se former dans cette 
circonstance. 

L'oxi-sulfure d'antimoine se forme par l’action de l'air humide sur 
le sulfure, lorsque ce sulfure est pur ; parce que, là encore, il n’y a au- 
cune raison pour que l’antimoine passe à un degré supérieur d’oxida- 
tion, et que le protoxide , une fois formé, a d’ailleurs une tendance ma- 
nifeste à se combiner à deux molécules de sulfure, ce qui met une 
borne à la décomposition ultérieure de celui-ci. Mais si le sulfure d’an- 
timoine contient le sulfure d’un métal électro-positif, notamment celui 
de plomb; en raison de la forte alcalinité de l’oxide de plomb, l'anti- 
moine absorbera un autre atome d’oxigène et passera pour le moins à 
l’état d'acide antimonieux. Aussi n'est-ce guère qu’à la surface du sul- 


FAMILLE DE L'ANTIMOINE. 151 
fure d’antimoine plombifère et quelquefois ferrifère, cuprifère, nickéli- 
fère, que l’on observe la formation de l’acide antimonienx ; ajoutons 
que ce produit épigénique contenant toujours une quantité notable de 
la base qui en a déterminé la formation, doit être considéré plutôt 
comme un antimonite que comme de l'acide natif. 

Disons maintenant quelques mots de l'exploitation des mines d’anti- 
moine. 

Le sulfure est senl assez abondant pour faire le sujet de cette exploi- 
tation , et c’est lui qui fournit tous les prodnits antimoniques dun com- 
merce. On le prive de sa gangue à l’aide de plusieurs procédés dont le 
plus ancien, qui est encore assez généralement suivi, est celui-ci : 

On enfonce en terre un grand creuset jusqu'à son bord , et on y fait 
entrer à moitié un autre creuset plus grand, percé de trous à son fond. 
On remplit ce dernier de minerai, et on le chauffe en l’entourant de 
feu : le sulfure étant bien plus fusible que sa gangue, se fond seul, et 
coule dans le creuset inférieur, où il cristallise en refroidissant. Il est 
alors tel qu’on le voit dans le commerce, en masses formées d’aiguilles 
parallèles, très longues, très brillantes et d'un gris bleuâtre. 11 pèse en- 
viron 4,5; il donne une poudre noire, et jouit des autres propriétés 
précédemment indiquées. 

Pour obtenir lantimoine métallique, ou le régule d'antimoine , 
comme on le rommait autrefois, on prend le sulfure purifié comme je 
viens de le dire , on le concasse, on le mêle avec un peu de charbon , 
et on le grille dans des fours à une chaleur très modérée, afin de ne pas 
le fondre. Mais à mesure que le soufre se dégage et que l’antimoine 
s’oxide, la matière devient moins fusible, et on augmente un peu le feu. 
On continue ainsi jusqu'à ce que le sulfure soit converti en une matière 
d'un gris terne qui est un mélange, plutôt qu’une combinaison, d’oxide 
d’antimoine et de sulfure non décomposé. 

Suivant un ancien procédé , qui est encore employé dans quelques 
usines , on mêle cette matière grise avec partie égale de tartre brut pul- 
vérisé, et on projette le tout dans les creusets rouges. L’acide tartrique 
et la matière colcrante du tartre étant composés de principes combusti- 
bles non saturés d’oxigène, réduisent l’oxide d'antimoine, en même temps 
que la potasse du même tartre s'empare du soufre du sulfure. Le résultat 
de cette double réduction est un culot métallique recouvert de scories 
qui contiennent du sulfure de potassium uni à de l’antimoine sulfuré. 
Aujourd'hui on remplace assez généralement le tartre rouge par du 
charbon imprégné de carbonate de soude. En suivant l'ancien procédé, 
l’antimoine contient du potassium; d’après le nouveau , il contient du 
sodium, et dans tous les deux il renferme, en outre, un peu de fer, et 
demande à être purifié. À cet effet , on le pulvérise, on le mêle avec un 


152 MINÉRALOGIE. 

tiers de son poids de sulfure grillé, et on le fond de nouveau dans un 
creuset. On le sépare ainsi des deux métaux étrangers, et on le coule 
dans des vases hémisphériques , où il prend la forme de pains aplatis, 
qui offrent à leur surface une cristallisation très marquée , disposée en 
étoile ou en feuilles de fougère. Il est d’un blanc un peu bleuâtre très 
éclatant, à structure lamelleuse, et cassant. Il pèse 6,70 ; se fond à la 
chaleur rouge, et se volatilise à l'air, qui le change en protoxide fu- 
sibie, volatil lui-même et cristallisable , autrefois nommé fleurs argen- 
lines d'antimoine. à 

Oxide d'antimoine sulfuré demi-vitreux. Ce composé porte commu- 
nément le nom de Crocus ; mais ce n’est pas le crocus metallorum ou 
safran des métaux des anciennes pharmacies. On préparait celui-ci en 
fondant dans un creuset parties égales de nitrate de potasse et de sul- 
fure d’antimoine , et lessivant le produit jaune sale ou foie d'antimoine 
quien résultait. L'eau dissolvait le sulfate de potasse et le sulfure de potas- 
sium formés pendant l’opération, plus un peu d’oxi-sulfure d’antimoine ; 
mais la plus grande partie de celui-ci restait en poudre insoluble d’un 
jaune rougeätre, c'était là le safran des métaux. Aujourd’hui on pré- 
pare cet oxi-sulfure en fondant simplement dans un creuset le mélange 
gris d'oxide et de sulfure d’antimoine, qui résulte du grillage du sul- 
fure. Par la fusion les deux composés antimoniques s’unissent, ct for- 
ment un corps qui, en refroidissant , devient cassant et opaque. 

L'oxi-sulfure d’antimoine opaque est d’un gris foncé, éclatant, à 
cassure conchoïde. Sa poudre , qui est brune , se fond sur les char- 
bons en répandant l'odeur du soufre qui brûle. Traité par l'acide chlor- 
hydrique, il donne lieu à un dégagement de gaz sulfhydrique, et à un 
dissoluté d’antimoine qui forme un précipité blanc lorsqu'on l'étend 
d’eau. 

Oxide d'antimoine sulfuré vitreux, verre d'antimoine. Ge composé 
s'obtient comme le précédent en faisant fondre, dans un creuset, le mé-. 
lange gris d’oxide et de sulfure d’antimoine , provenant du grillage du 
sulfure. Stulement on Ie tient fondu beaucoup plus longtemps, et à une 
plus baute température. Par ce moyen, une nouvelle quantité de sul- 
fure est décomposée et changée en acide sulfureux qui se dégage, ct en 
oxide d’antimoine qui reste dans le creuset. Mais de plus, en raison de 
l'élévation de température, cet oxide attaque le creuset et en dissout de 
l'alumine, de l’oxide de fer et surtout de la silice (quelquefois 8 à 10 
pour 400), qui lui donne la propriété de rester à l’état de verre trans- 
parent lorsqu'il se refroïdit (car l’oxide d’antimoine pur devient opaque). 
Lorsqu'on s'aperçoit qu'ila acquis cette propriété, on le coule sur une 
plaque de pierre ou de fonte. 

Il se présente alors sous forme de plaques minces et transparentes , 


CT 


FAMILLE DE L'ANTIMOINE. 155 
d'une couleur d'hyacinthe (rouge jaunâtre) plus ou moins foncée. Sa 
poudre est d’un jaune fauve. Elle s’agglutine légèrement sur les char- 
bous ardents en dégageant une fumée blanche et une odeur sulfureuse 
peu marquée. Elle se dissout dans l'acide chlorhydrique avec un faible 
dégagement de sulfide hydrique. La liqueur étendue d’eau forme un 
précipité blanc très abondant. 

D'après l'analyse de M. Soubeiran, le verre d’antimoine est formé 
d'environ : 


Protoxide d’antimoine. . . . . 90,5 
Sulfure d’antimoine. . . . . . 1,8 
PEFORITE MCAHT - . ee - + - à 5 2 
PNR En RU ND ele ne 135 

100,0 


Nous arrivons maintement aux métaux contenus dans le groupe des 
platinides, el ce nom seul indique que ce seront des métaux très pe- 
sants et difficilement oxidables, même par l’action du calorique. Ainsi 
le platine , Vor et l'éridium sont les plus pesants de tous les métaux , 
les moins oxidables directement, et les plus indestructibles par consé- 
quent par l’action de l’air et du feu. Les autres (osmium, palludiun, 
rhodium), quoique très pesants et peu oxidables aussi imimédiatc- 
ment, le cèdent cependant à cet égard à trois métaux qui appartien- 
nent à d’autres grouppes. Ainsi le fungstène et le mercure sont plus 
pesants que le palladium et le rhodium , et l'argent est moins oxidable 
que l’osmium et le rhodium. 

Les platinides sont très difficilement attaquables par les acides: le 
palladium est le seul qui soit soluble dans l’acide nitrique , encore ne 
jouit-il de cette propriété que quand il est très divisé et non forgé; car 
sous ce dernier état il est insoluble. L'or et le platine se dissolvent seu- 
lement dans l’eau régale, les trois autres (osméem , éridium et rho- 
dium) sont complétement inattaquables par l'un ou l’autre liquide. 

Les oxides de ces métaux sont, en général, plus disposés à jouer le 
rôle d'acide que celui de base. Il en résulte que les métaux , si difficile- 
ment attaquables par les acides , le sont très facilement par les alcalis à 
une haute température. L'or seul peut-être fait exception , à cause de 
la facilité avec laquelle son oxide se réduit à l'état métallique. 

Enfin , la tendance acide des platinides est encore plus marquée dans 
leurs chlorures que dans leurs oxides; car tous ces chlorures, sans 
exception, se combinent comme acides avec les chlorures alcalins. Il 
en est de même, proportion gardée, de leurs fluorures, brôümures , 
iodures et sulfures. 


154 MINÉRALOGIE. 


FAMILLE DU PLATINE. 


Ce métal paraît avoir été découvert, en 1735 , par Don Ulloa , savant 
espagnol qui accompagnait les académiciens français envoyés au Pérou , 
et en 1741, par Wood , qui était essayeur à la Jamaïque. Cependant 
on ne se faisait pas une iaée précise de sa nature ; on le regardait comme 
une matière nuisible à l'or; en conséquence, on le rejetait, et il est 
probable qu’on en a perdu ainsi de très grandes quantités. C’est par Île 
travail de Scheffer , fait en 1752, qu'on apprit que cette substance était 
un métal particulier, et qu’elle reçut le nom d’or blanc ou de platine, 
c'est-à-dire de petit argent. Depuis lors, on le recueillit avec plus de 
soin, et maintenant qu’on sait le travailler de manière à en faire des 
vases et ustensiles de première nécessité pour la chimie, son exploita- 
tion est devenue un des principaux produits des pays qui le présentent. 

Le platine appartient aux terrains primitifs, comme l'or et la plupart 
des métaux. Cependant il n’v a encore été observé qu'une fois en place, 
par M. Boussingault, qui l’a trouvé sous forme de grains dans les filons 
aurifères de. Santa-Rosa, qui appartiennent aux terrains de diorite (1). 
Antérieurement Vauquelin avait trouvé du platine dans une mine d'ar- 
sent de Guadalcanal, en Espagne ; et plus récemment, M. Gaultier de 
Claubry a examiné un minerai de plomb sulfuré de France, qui conte- 
nait un peu de platine ; mais ce sont les seuls exemples connus. 

Il va vingt-cinq ans, tout le platine du commerce provenait encore 
des sables aurifères, qui sont si répandus et si abondants au Brésil et 
dans la Colombie. Il s’y trouve sous forme de paillettes ou de grains com- 
pactes, usés et polis par le frottement. On le sépare de l'or par le 
triage et par l’amalgamation, qui ne dissout que l'or sans toucher au 
platine. Le volume des grains de ce dernier est généralement inférieur 
à celui de la semence de lin ; il est rare qu'ils atteignent la grosseur d’un 
pois ; on cite comme des exceptions très rares une pépite de platine du 
poids de 53 grammes, rapportée de Choca par M. de Humboldt, et celle 
du musée de Madrid, trouvée en 1814 dans la mine d’or de Condoto , 
qui est plus grosse qu’un œuf de dinde et qui pèse 760 grammes. 

Les mêmes sables aurifères qui contiennent le platine ont été trauvés 
à Haïti, dans le sable de la rivière Jacki, auprès des montagnes de Sibao ; 
ce platine est en petits grains polis et brillants comme celui de Choco. 

Enfin , en 1824, on a découvert du platine à l'est des monts Ourals, 
en Sibérie, et plus récemment encore, dans la partie européenne de la 


(4) Roche primitive formée d’amphibole et de feldspath compactes, en par- 
ticules visibles et uniformément disséminés. 


FAMILLE DU PLATINE. 159 
même chaîne. Il s’y trouve dans le même gisement qu'au Brésil: 
mais il est d’un aspect différent, 

Il est moins roulé , moins poli, rempli d’aspérités , sans éclat et d’une 
teinte noirâtre; mais cet aspect n'est que superficiel. car il devient 
éclatant dans l'acide chlorhydrique, qui dissout l’oxide de fer qui le re- 
couvre, Il est généralement plus gros que celui du Brésil, et il n’est pas 
rare d'y trouver des pépites de 2 à 3 grammes, et quelques unes de 30 
à 40 grammes, ou méme de 250 grammes et plus. On en cite une, 
trouvée à Nischne-Tagilsk, qui pèse 1730 grammes, et une autre, pro- 
venant des mines Demidoff, dont le poids est de 4320 grammes. 

En Russie, ce platine paraît être appliqué immédiatement à la fabri- 
cation d’une monnaie qui a cours dans cet empire, mais que son état 
d'impureté rendra probablement un simple objet de curiosité pour les 
autres peuples. 

Le platine d'Amérique, que l’on peut considérer comme le plus pur, 
est cependant encore d'une composition très compliquée, puisqu'on n°y 
trouve pas moins de huit métaux (y compris le rufhénium nouvellement 
découvert), dont six lui sont tout à fait particuliers ; de plus, en exa- 
minant avec soin les grains dont se compose ce platine, tel que le com- 
merce le fournit, on peut y distinguer six sortes de substances : 

1° Des grains assez malléables , pesant spécifiquement 17,70 , aplatis 
et lenticulaires. Ils forment, à proprement parler, la #ine de platine , 
bien qu'ils n’en contiennent guère que 84 à 85 pour 100. Le reste se 
compose de 


Rhadiurm... 0. 1571 08,16 Fer: lELS 64 de 24 
Lidinnn, 1.200 At. 4,0 Cuigre! 25240 Le (a 
Palau: 2.4 1.106 Quarz ct chaux. 0,72 
OEM, 2 HG A 02 


2 Des grains petits peu nombreux, à structure fibreuse et diver- 
gente, composés principalement de platine, de rhodium et de palladium ; 
c'est ce qu’on nomme la nine de palladium. Les ouvriers exercés les 
reconnaissent et peuvent les trier. 

3° Des grains assez semblables à ceux du platine , mais beaucoup plus 
durs, cassants et nullement malléables. Is sont composés principale- 
ment d'iridiom et d'osmium, et constituent la mine d'iridium. C’est 
dans cet osmiure que M. Claus a récemment découvert le rwfhénium. 

h° Des grains noirs composés des oxides de fer, de chrome et de ti- 
tane. Ils sont très attirables à l'aimant ; mais on ne peut guère les sé- 
parer par ce moyen, les grains de platine eux-mêmes étant très souvent 
magnétiques. 


156 MINÉRALOGIE. 

5° Quelques paillettes d'aurure d'argent, appartenant à la mine d’or 
au milieu de laquelle se trouve le platine, et qui ont échappé à l'amal- 
gamation. 

6° Quelques globules de mercure. 

Telle est la composition du platine d'Amérique. Celui de Sibérie est 
bien plus impur encore : non seulement il est tout attirable à l’aimant , 
en raison de la forte proportion de fer qu’il contient à l’état d’alliage, 
mais beaucoup de grains possèdent par eux-mêmes le magnétisme po- 
laire, font fonction d’aimant ct peuvent soulever des parcelles de fer. 
M. Berzélius ayant analysé séparément les grains magnétiques et ceux 
qui ne le sont pas, en a retiré : 


Non maguélique, Magnclique. 

AVI Syst dt de ut A AU AE 78,94 19:99 
RON M ces h,97 2,90 
ROUMe  2 s :  e de 0,86 Lt 
PRAUMIMENETT ui d'a « 0,28 0,30 
VAI A0 : usa see @ F4 
RE M à eee 1) 1:96 a. 
MORT er eue en ete ee ee LIU 12,98 
CIM ZT Me desde door po 0,70 5,20 
98,75 97,86 


Je n’entreprendrai pas de décrire ici la manière d’analvser la mine de 
platine; mais je ferai connaître le moven d'obtenir le p'atine forgé , 
propre à la fabrication des ustensiles de chimie. 

Le procédé de Janety , qui est aujourd’hui abandonné, consistait à 
convertir, par la voie sèche, le platine à l’état d’un arséniure fusible, 
que l’on décomposait ensuite par le grillage afin de rendre au platine sa 
pureté et son infusibilité. Janety pilait la mine de platine et la lavait en- 
suite afin de la débarrasser du sable et des grains de fer titané et chromé. 
Il en prenait alors 3 parties qu’il fondait avec 6 parties d'acide arsé- 
pieux et 2 parties de potasse du commerce. L’acide arsénieux, fixé mo- 
mentanément par la potasse , était décomposé par les métaux oxidables 
de la mine, et l’arsenic s’unissait au platine. Les métaux oxidés étaient 
dissous par la potasse; mais comme la séparation était loin d’être com- 
plète , on fondait l’alliage trois ou quatre fois avec de Ja potasse , tant 
que celle-ci en sortait colorée. Enfin, une dernière fois, on fondait 
l’alliage avec 4 partie 1/2 d'acide arsénieux et 4/2 partie de potasse. Le 
produit était un culot très riche en arsenic et bien fusible. 

On chassait l’arsenic par plusieurs grillages successifs, en ayant soin, 
à chaque chaude , de tremper le lingot dans l'huile , destinée à faciliter 
la volatilisation de l’arsenic. A la fin, on le traitait par l'acide nitrique, 


FAMILLE DU PLATINE. 157 
puis par l’eau bouillante, et enfin on le chauffait au rouge, afin de le 
soumettre au martelage. 

Le traitement par la voie humide, qui est aujourd’hui le seul em- 
ployé, est fondé sur la propriété que possède le chlorure de platine 
d'être précipité plus facilement que les autres chlorures qui l’accom- 
pagnent, à l’état de chlorure double, par le sel ammoniac ajouté à 
la dissolution de platine. Pour arriver à ce résultat, on pourrait, comme 
le faisait Vauquelin , traiter la mine de platine par l'acide chloroni- 
trique (eau régale) très concentré , afin de dissoudre la mine le plus en- 
tièrement possible , et retenir ensuite l’iridium et les autres métaux en 
acidifiant la liqueur et l’étendant d’une certaine quantité d’eau ; mais, à 
l'exemple de Wollaston, on préfère aujourd’hui traiter le platine brut 
par un peu d’acide affaibli, en employant un excès de platine et en 
opérant par digestion. On décante la liqueur et on la mêle directement 
avec du sel ammoniac dissous dans 5 parties d’eau. On obtient ainsi, 
pour 100 parties de minerai dissous, 165 parties de chlorure double, 
d'un beau jaune (1), qui peut donner 66 parties de platine pur. L’eau- 
mère retient environ 44 parties de platine mêlé à un peu des autres 
métaux. Quant au précipité jaune, on le lave avec une solution saturée 
de sel ammoniac, et non avec de l’eau, qui le dissoudrait ; on le fait 
égoutter, on le met à la presse, et on le chauffe dans nn creuset de gra- 
phite , tout juste assez pour chasser le chlorhydrate d'ammoniaque et le 
chlore , et donner la plus faible adhérence possible au platine. On divise 
ce métal avec les mains, ou seulcment dans un mortier de bois, afin 
d'éviter de le #runir par le frottement d’un corps dur ; car alors il per- 
drait la propriété de pouvoir se souder. On le tamise , on le délaie dans 
l'eau , et on en forme une boue liquide dont on remplit des moules en 
laiton, dans lesquels le platine se tasse également et sans aucun vide. On 
soutire l’eau, on soumet le platine à une forte pression, et déjà il se 
trouve sous forme de bâtons assez durs pour pouvoir être maniés sans 
se rompre. On chauffe chacun de ces lingots au rouge sur des charbons, 
puis dans un fourneau à vent, en le recouvrant d’un creuset réfractaire 
renversé, afin d'éviter que la cendre vienne s’y attacher ; enfin on 
le forge debout, jusqu’à ce qu'il ait l'apparence et la consistance d’un 
métal solide. Alors on peut le travailler comme tous les métaux durs et 
ductiles, en le chauffant et le martelant alternativement. Mais aupara- 
vant encore, pour enlever toutes les impuretés qui se trouvent à sa sur- 
face, on l’enduit d’un mélange humide de borax et de sel de tartre et 
on le chauffe dans un creuset de platine , au feu d’un fourneau à vent : 
on dissout le flux par l'acide sulfurique étendu. 


4) Le précipité serait plus ou moins rougeätre sil contenait de liridium. 


158 MINÉRALOGIE. 

Le platine pur est présque aussi blanc que l'argent, très éclatant, 
assez mou , très ductile et très mallsable. Il pèse 21,45, et c’est le plus 
pesant de tous les corps connus. I résisté au plus violent feu de forge ct 
rentre en fusion qu’au moyen d’un feu alimenté par le gaz oxigène. 11 
ne s’oxide à aucune température, est inattaquable par tous les acides. 
L'acide chloro-nitrique, lui même , l'attaque difficilement lorsqu'il est 
pur et forgé. C’est cette grande inaltérabilité qui rend le platine si pré- 
cieux pour faire des creusets, des capsules, des cornues et d’autres us- 
teusiles de chimie. Il faut éviter cependant de mettre ces vases en contact, 
à une haute température, avec des métaux fusibles, ou des corps pro- 
pres à en fournir, ou avec des alcalis caustiques. Dans le premier cas, 
on fondrait le platine ; dans le second, on en oxiderait une partie. 

Le platine divisé ou spongieux , tel qu'il résulte de la calcination du 
chlorure ammoniacal, jouit d'une propriété qu’il partage avec d’autres 
métaux, mais qu’il possède à un plus haut degré qu'aucun d’eux. 
Quand on dirige sur l'éponge de platine , et à travers l'air, un jet de 
gaz hydrogène, il détermine la combinaison de ce gaz avec l’oxigène 
de l'air ; il s’échauffe, rougit bientôt et cnflamme le jet gazeux. On a 
mis cette propriété à profit pour établir des briquets à gaz hydrogène 
qui joignent la simplicité à l'élégance. Le platine précipité de sa disso- 
lution par le zinc agit sur le mélange d’air ou d’oxigène et d'hydrogène 
dune manière bien plus marquée que l'éponge de platine : une par- 
celle introduite dans le mélange gazeux suffit pour en déterminer l’ex- 
plosion. Enfin le noër de platine, qui n’est encore que du platine très 
divisé (1), jouit de la même propriété à un degré extrême , et possède 
de plus celle de rougir lorsqu'on l'humecte d'alcool avec le contact de 
l'air : l’oxigène est absorbé et l'alcool se change en acide acétique, Ce 
même noir de platine absorbe et retient les gaz avec une très grande 
force. 11 condense 745 fois son volume d'hydrogène. Le platine forme 
deux oxides composés de P1O et P(O?, et deux chlorures correspondants 
susceptibles de se combiner comime acides avec les chlorures alcalins, 
Il se combine également au soufre, au phosphore, au bore , au sili- 
cium, etc. 


(4) On l'obtient en dissolvant à chaud du chlorure de platine dans un soluté 
concentré de polasse caustique. On ajoute peu à peu de laleool qui produit 
une vive effervescence d’acide carbonique , réduit le chlorure et en précipite 
le métal sous forme d’une poudre très pesante d’un noir de velours. On fait 
bouillir le précipité successivement avec de l’alcool, de Pacide chlorhydrique 
et de l’eau , et on le fait sécher sur une capsule de porcelaine, en le mettant à 
l'abri de toute matière organique. 


FAMILLE DU PLATINE. 159 


Métaux de la mine de Platine, 


Osmium. Métal blanc grisâtre, dur, non ductile, infusible, dont 
on estime que la pesanteur spécifique peut être 10 ; mais que lon est 
autorisé à croire bien plus considérable. Chauffé avec le contact de 
l'air, il produit de l'acide osmique volatil, d’uné odeur très âcre et 
fort dangereuse à respirer. Lorsqu'il n’a pas été fortement chauffé , il se 
dissout , à l’aide de la chaleur, dans l'acide nitrique, et donne lieu au 
même acide volatil qui passe à la distillation. 11 forme d’ailleurs au 
moins cinq combinaisons avec l’oxigène, que l’on se procure par diffé- 
rents procédés, et qui sont représentées par OsO, O$?0%, 0s0?, Os0%, 
OsOf. C’est celle-ci qui constitue l'acide osmique, dont la volatilité 
rapproche l’osmium des métalloïdes, et peut le faire considérer plutôt 
cotnme un minéralisateur des métaux que comme un métal proprement 
dit. 

lridium. Blanc gris, tout à fait infusible au feu et inaltérable à 
l'air et à tous les acides ; il forme au moins quatre oxides IrO, Ir”, 
IrO? et IrO$, quatre chlorures correspondants et deux iodures IrI? et 
IrOf, Combiné principalement à l’osmium , il constitue, dans la mine 
de platine , de petites tables hexagonales d’un blanc d’étain , plus dures 
que le platine natif et plus pesantes; à tel point que tandis que la pésan- 
teur spécifique du platine natif varie de 16,3 à 19,4, celle de l’osmiure 
d’iridium pèse de 19,47 à 21,118, avec une quantité d’osmium qui 
varie de 24,5 à 75. Ce résultat indique évidemment que l’osmium ne 
doit pas avoir une pesanteur spécifique inférieure à 21, 

Palladium. Métal d’un blanc d'argent, pesant 11,5, dur, très mal- 
léable, un peu moins infusible que le platine. 11 est inaltérable à l'air 
et d’une oxidabilité douteuse au feu. Lorsqu'il esi divisé et non forgé, 
il est soluble dans l'acide nitrique qu’il colore en rouge brun. 11 forme 
deux oxures PdO et P4O?, et deux chlorures correspondants, Il se com- 
bine facilement au soufre, au phosphore et à l’iode. On le distingue 
même facilement du platine par le caractère qu’il possède d’être attaqué 
et taché lorsqu'on pose dessus une goutte de teinture alcoolique d’ivde ; 
tandis que le platine résiste à cette épreuve. Le palladium possède une 
autre propriété caractéristique et qui sert à le séparer des autres métaux 
auxquels il est associé ; ses dissolutions forment avec le cyanure de 
wercure un précipité blanchâtre de cyanure palladeux Pd Cy?. 

Le palladium se trouve mêlé à la mine de platine sous forme de grains 
arrondis, à structure fibreuse et divergente, qui le contiennent uni au 
platine et au rhodium. On l’a trouvé combiné au sélénium , dans un 
minerai de séléniure de plomb, au Hartz. 


160 MINÉRALOGIE. 


Rhodiun. Métal d’un blarc gris, cassant , très dur, pesant 41 (?), 
tout à fait infusible au feu, mais pouvant s’y oxider, inattaquable par 
les acides. Il forme deux oxures RO et R?0°, et plusieurs oxures inter- 
médiaires. On lui connaît deux chlorures, dont l’un (R?CF ) est rose et 
insoluble, et dont l’autre RCF est d’un brun noir très soluble, ct 
donne un soluté d’une belle couleur rouge. Ge même chlorure, combiné 
aux chlorures alcalins, forme des sels cristallisés d’une belle couleur 
rouge : c’est ce caractère qui à valu au rhodium le nom qu'il a recu de 
Wollaston. Ces chlorures doubles sont insolubles dans l'alcool. 

Ruthéniun. Métal d'un gris blanc, beaucoup plus léger que liri- 
dium , très difficilement fusible, s’oxidant à l'air par la calcination, et 
formant un oxure bleu foncé irréductible par la chaleur seule. On ne 
connaît pas encore l’oxure ruthéneux RuO ; mais on à obtenu 3RuO + 
Ru?05, RuO + Ru?0* et Ru*0. Ce métal présente donc les plus grands 
rapports avec le rhodium , et paraît avoir le même poids moléculaire , 
de même que la molécule d'iridium a le même poids que celle du pla- 
tine ; mais il en diffère par des caractères très tranchés. 

4° Le ruthénium fondu avec du nitre ou de la potasse se dissout 
complétement dans l’eau. Le rhodium , par le même traitement, donne 
un oxide vert-brun insoluble dans l’eau et les acides ; 

d% Le ruthénium n’est pas dissous par la fusion avec le bisulfate de 
polasse ; 

3° Le chloride ruthénique (RuCF) est jaune orange et fournit avec 
les alcalis un hydrate d’oxide noir. Le chloride de rhodium est rouge et 
donne avec les alcalis un hydrate d’oxide d’un jaune clair ; 

h° L'hydrogène sulfuré qui traverse une solution de chlorure ruthé- 
nique convertit celui ci, avec élimination de sulfure de ruthénium , en 
un chlorure bleu foncé. Le chloride de rhodium est également décom- 
posé en partie, mais la liqueur conserve une couleur ronge rosée, 


FAMILLE DE L'OR. 
« 


L'or se trouve presque toujours à l’état natif, non qu'il soit ordinai- 
rement véritablement pur; mais comme les petites quantités d'argent, 
de cuivre ou de plomb qu'il contient alors ne lui ôtent ni sa couleur, ni 
son éclat métallique , on le considère comme pur ou natif. Nous distin- 
guerons cependant de l'or natif différents aurures d'argent, où la pro- 
portion de ce dernier métal se trouve plus ou moins considérable, ainsi 
que les alliages natifs de l'or avec le palladium et le rhodium, et.le tel- 
lurure d’or. 

L'or natif se reconnaît à sa couleur jaune jointe à son éclat métallique 


FAMILLE DE L'OR. 161 
et à une grande ductilité ; sa pesanteur spécifique ne dépasse pas 19,25. 
Il est inaltérable au feu; cependant il s’y fond à 32 degrés du pyro- 
mètre de Wedgwood. 

L'or se trouve quelquefois cristallisé en cube ou en formes qui en dé- 
rivent, comme en octaèdre, en cubo-octaèdre , en dodécaèdre penta- 
gonal, et en trapézoèdre. Les cristaux sont toujours petits et atteignent 
rarement le volume d’un pois. Le plus souvent l’or est en formes indé- 
terminables , et prend les surnoms de : 

1° Lamelliforme , en lames planes ou contournées , à surface sou- 
vent réticulée. 

20 Ramuleux, en ramifications ou en dendrites qui paraissent être 
composées de petits octaèdres ou de prismes carrés implantés les uns 
sur les autres. 

3° Granuliforme , en grains aplatis ou en paillettes. 

h° Massif en grains semblables, sub-orbiculaires , ayant la forme des 
substances roulées par les eaux, mais d’un volume plus considérable. 
On donne à ces masses d’or natif le nom de pépites. Le muséum d'his- 
toire naturelle de Paris en possède une qui pèse plus de 500 grammes ; 
mais on en cite de bien plus considérables , entre autres une de 21#.,7, 
trouvée en 1821, dans le comté d’Anson aux États-Unis, el une de 36 kil. 
trouvée en 1842, dans les alluvions de Miask, sur la pente asiatique 
de l’Oural. Cette dernière localité avait déjà fourni précédemment des 
pépites de 4 kil., 64,5 et 10,113. 

L'or appartient essentiellement aux terrains primitifs et de transition, 
quoiqu’on le trouve aussi dans les terrains trachytiques et trappéens , et 
surtout dans ceux de transport. Mais les terrains trachytiques et trap- 
péeus étant le résultat du feu d'anciens volcans sur les roches primi- 
tives, et les seconds provenant de leur destruction par les eaux , il n’est 
pas étonnant que l'or, l’une des substances les plus indestructibles de la 
nature, se retrouve dans ces nouveaux terrains avec toutes ses propriétés, 
et il pourra même arriver, comme cela a lieu dans les terrains de trans- 
port, qu’il y paraisse beaucoup plus abondant que dans ses gîtes pri- 
mitifs, parce que , en raison de son indestructibilité et de sa grande 
densité, toute la quantité d’or d’une grande étendu : de terrains, broyés 
et détruits par les eaux, pourra se rassembler dans des parties basses où 
il sera très facile de la trouver. 

Cette idée générale des gisements de l'or étant donnée , indiquons 
plus particulièrement les lieux qui le fournissent. 

Dans les terrains primitifs, l'or peut être disséminé dans la masse 
même de la roche, ainsi que cela a lieu au Brésil, dans la Sierra de 
Cocaës, où l’on a trouvé, dans un terrain de micaschiste, une roche 
composée principalement de quarz grenu, de fer oligiste micacé et de 

I. 11 


162 MINÉRALOGIE. 

paillettes d’or disséminées. Mais ce métal est beaucoup plas commun 
daus les filons des terrains primitifs, quoiqu'il n'y soit jamais assez 
abondant pour former à lui seul des filons proprement dits, lesquels 
sont principalement composés en tout où en partie : 

De quarz hyalin ou laiteux (au Pérou, à la Gardette, département de 
l'Esère ); 

De silex corné ; 

De jaspe simple (à Minas Geraë, Brésil ) : 

De chaux carbonatée spathique ; 

De baryte sulfatée ; 

De feldspath compacte. 

Quant aux composés métalliques qui accompagnent l'or dans ces 
filons , ce sont : 

Le fer sulfuré intact ou altéré ; 

Le cuivre pyriteux (Isère) ; 

Le plomb et le zinc sulfurés ; 

Le mispickel ou fer sulfo-arséniuré ; 

Le cobalt gris ; 

L'argent sulfuré (à Konisberg en Hongrie ). 

‘Frès souvent l’ar existe dans les mines pyriteuses , mais tellement 
divisé ou masqué par la couleur de la pyrite , qu'on ne l’y aperçoit pas 
tant que celle-ci est intacte, et qu'il ne devient visible que lorsqu'elle 
a été décomposée et hydroxidée ; telles sont les pyrites aurifères de 
Bérésof en Sibérie. Quelquefois l'or ne forme que 0,0000002 de la 
mine, comme à Ramelsberg , au Harz, el cependant on l'en retire en- 
core avec profit. 

J'ai dit que l'or se trouvait en plus grande abondance dans certains 
terrains de transport qui forment en quelques pays des dépôts plas ou 
moins étendus. Ces dépôts ont été nommés par M. Brongniart {errains 
plusiaques , c'est-à-dire riches, parce qu'ils offrent généralement l'or 
mélangé avec les substances les plus précieuses ; provenant comme lui 
de la destruction des terrains primitifs : tels sont le platine, les dia- 
mants , les corindons, les émeraudes, etc. L’or qui est exporté de la 
Colombie, du Brésil, du Chili, et celui qui provient de la pente des 
monts Ourals, on des gorges de l’Altaï en Sibérie, appartiennent à ce 
mode de formation. 

L'or est aussi fort commun dans le sable des rivières, soit qu'il ait 
été arraché par les eaux aux roches primitives où les rivières prennent 
leur source, soit, comme on le pense aujourd'hui, qu’il provienne 
plutôt du lavage du terrain d’alluvion où coule l’eau; car on le trouve 
ou on ne le trouve pas dans le sable, suivant la nature du terrain par- 
couru. Par exemple, en France, l’Ariége offre de l'or aux environs de 


FAMILLE DE L'OR. 163 
Mirepoix ; le Rhône en produit seulement depuis l'embouchure de 
l'Arve jusqu’à 5 lieues au-dessous ; le Rhin en présente depuis Bâle 
jusqu’à Manheim, et surtout près de Strasbourg , entre le Fort-Louis et 
Guermersheim. 

Cet or est exploité en beaucoup d’endroits par des hommes nommés 
orpailleurs. La poudre d'or qui est apportée de l'intérieur de l'Afrique 
par les caravanes paraît venir d’une source semblable. 

Extraction. Le travail, pour l'exploitation des mines d’or, se réduit 
à peu de choses. Lorsque c’est du sable des rivières qu’on veut le reti: 
rer, on lave ce sable dans des sebiles de bois d’une forme particulière , 
ou sur des tables inclinées recouvertes d’une étoffe de laine. L'or, en 
raison de sa grande pesanteur, tombe au fond des sebiles ou s’arrête sur 
le drap. Lorsqu'il n’est plus mêié que de peu de sable, on l’amalgame 
avec du mercure ; on exprime l’amalgame pour en séparer le mercure 
en excès ; on en relire le reste par la distillation. 

L'exploitation des mines d’or en roches ne consiste de même qu’à les 
pulvériser et à les laver dans des sebiles ou sur des tables inclinées ; lors- 
que l’or est séparé de sa gangue , on le fond et on l’affine comme les 
autres espèces d’or. 

Quant aux sulfures aurifères, on les grille pour en séparer le soufre 
et l’arsenic et pour brûler une partie des métaux oxidables ; on les fond 
ensuite pour rassembler l’or dans une masse métallique moins considé- 
rable ; on grille de nouveau, et l’on fond la matière grillée avec du 
plomb , qui s'empare de l'or, de l'argent qui s’y trouve habituellement, 
d’un peu de cuivre, de fer et quelquefois d’étain. On coupelle cet alliage 
de la même manière que lorsqu'on veut obtenir de l'argent. La seule 
différence est que la matte d'argent, au lieu d’être pure, contient de 
l'or (1). d 

D'autres fois, au lieu de fondre la mine grillée avec du plomb, on la 
traile par le mercure, ce qui se fait de même que pour l’argent. On retire 
le mercure de l’amalgame par la distillation. 

L'or provenant de l’affinage avec le plomb peut encore contenir de 
l'argent , du cuivre, du fer et de l’étain. Celui obtenu par l’amalgama- 
tion ne contient que de l'argent. On sépare le cuivre, le fer et l’étain du 
premier en le fondant avec du nitre, qui oxide ces trois métaux. On ne 
peut en séparer l'argent qu’au moyen du départ, opération fondée sur 


(4) A vrai dire , l'argent retiré des mines de plomb , etc., contient toujours 
de l’or, ce dont on peut s'assurer en le soumettant aux deux opérations de 
l’inquartation et du départ; mais on n’y fait passer que celui qui contient 
assez d’or pour couvrir les frais du travail, autre est regardé comme argent 


pur. 


16/ MINÉRALOGIE. 
la propriété que possède l’acide nitrique de dissoudre l'argent sans tou- 
cher à l'or. | 

Mais pour que le départ s’opère exactement, la quantité d'argent con- 
tenue dans l’alliage doit être assez grande pour que le métal attaqué de- 
vienne très poreux et soit entièrement pénétré par l’acide; car autre- 
ment l'or retiendrait une partie de l’argent. Cette quantité d'argent 
nécessaire est de trois parties contre une d’or. Lorsqu'on s’est assuré, 
par un essai préliminaire, que l’alliage ne la contient pas, il faut la 
compléter en y ajoutant de l'argent par la fusion et couler l’alliage 
en grenaille. Ajouter ainsi à l’or la quantité d’argent nécessaire pour 
que celui-ci forme les trois quarts de la masse , est ce qu'on nomme en 
faire l'inquartation. 

On divise alors la grenaille dans des pots de grès disposés sur un bain 
de sable, et on la traite à chaud par une égale quantité d’acide nitrique 
à 25 degrés. On décante la liqueur et on la remplace par de l'acide à 
30 ou 32 degrés, que l’on fait bouillir comme le premier. Ensuite, 
après avoir décanté l’acide et lavé l'or, on traite celui-ci par de l'acide 
sulfurique concentré et bouillant, qui dissout les portions d’argent 
échappées au premier acide. On lave l'or de nouveau et on le fond dans 
un creuset pour le mettre en lingot. 

L'argent, qui a été dissous par les acides nitrique et sulfurique, est 
précipité à l’état métallique en plongeant dans ces liqueurs des lames de 
cuivre, Mais cet argent contient toujours du cuivre dont on le prive par 
la coupellation, ou dont on tient compte lorsqu'on amène l’argent à l’un 
des titres autorisés par la loi. 

On appelle titre de l'or ou de l'argent la quantité d’alliage que la 
loi permet d'y introduire pour donner à ces métaux plus de dureté et 
pour qu'ils résistent mieux au choc et au frottement, En France, l'or 
des monnaies est au titre de 900 millièmes, c’est-à-dire que, sur 1000 
parties, l’alliage contient 900 parties d’or et 100 parties de cuivre ow 
d'argent. L'or d'orfévrerie peut avoir trois titres, qui sont 0,920, 
0,840 et 0,750. Anciennement on estimait le titre de l'or en vingt- 
quatrièmes de l'unité, que l’on nommait karats : ainsi l'or pur était à 
24 karats; l'or qui contenait 2/24 d’alliage était à 22 karats — 0,917. 
L'or à 20 karats répond au titre actuel de 0,833 ; et l'or à 18 karats, 
2050: 

Les joailliers, sans recourir à l'analyse de l'or, ou aux procédés chi- 
miques des essayeurs , reconnaissent assez bien le titre de l'or, en frot- 
tant ce métal sur une roche dure nommée pierre de touche, qui peut 
être de différente nature, mais qui doit être noire, compacte, unie et 
inattaquable par l'acide nitrique; tel est surtout le jaspe noir schisteuxr 
on phtanite de Haüy. En touchant la trace jaune et brillante laissée par 


FAMILLE DE L'OR. 165 
l'or sur la pierre avec une goutte d’un acide nitrique à 32 degrés, con- 
tenant quelques centièmes d'acide chlorhydrique , on en altère d’autant 
moins l'éclat que le métal est plus pur ; et comme on opère comparati - 
vement sur de petits Engots d’or à titre déterminé, on en conclut à peu 
près celui de la pièce essavée. . 


Aurure d'argent. 


J'ai dit que l’or pur était très rare. On cite comme deux faits extraor- 
dinaires , une pépite d’or du Brésil que Fabroni a trouvée à 24 karats, 
el un or de Sibérie, probablement aussi pur, que G. Rose a trouvé à 
0,993. Ordinairement le titre de l'or vierge varie de 0,940 à 0,980. 
Alors on peut le considérer comme or natif ; mais au-dessous de cette 
proportion , on doit le considérer comme un aurure d'argent dont les 
proportions paraissent, au premier abord, n'être soumises à aucune 
règle ; mais il est probable que l'or et l'argent s’v trouvent en rapports 
moléculaires, comme on le voit par la table suivante, qui a été dressée 
par M. Boussingault. 


OR. ARGENT, |FORMULE. | 


Oùde/Büpola.#re Fam 


Onde Lo) 4 nef tar due sûe he 
Mülpaso (pes. spéc. 14,706). 
lit qu re rate pal ALES VE 
ID SUCIONNS. APR TOO CS . 


Or de Ojas-Anchas. . . . . . , . . 


OLde lauTrintiadn > 212.0. 


s 
©2 
[ie] 


Onde Guns. UT re 
TISIFIDIENNET. ‘ete 
Marmato (pes. spéc. 12,666 
Otananan ss ESS 


D 1 D ND 
OO © 


” 


o& 
S œo 


Électrum de Schlangenberg, 
Or de Transylvanie, . . . . . . . 
Santa-Rosa. . . 


" 


Argent aurifère de Schlangenberg, . . . 


C'est tout ce que je dirai de ces alliages naturels de l'or qui sont 


166 MINÉRALOGIE. 


exploités comme or pur, mais dont on extrait ensuite l’argent par 
l’inquartation et le départ. 

Or palladié. Les exploitations de Gongo-Socco, au Brésil, contiennent 
une variété d’or d’un jaune très pâle et blanchâtre, qui est un alliage 
d’or et de palladium. Cet alliage est surtout disséminé dans une roche 
quarzeuse mélangée de fer oligiste, et elle y est accompagnée d’oxide 
de manganèse. On suppose également que le palladium y est en partie 
oxidé, parce que l’acide chlorhydrique en dissout beaucoup de palla- 
dium ; mais la présence du bi-oxide de manganèse suffirait, à ce qu'il 
semble, pour expliquer ce résultat. On cite également un alliage d’un 
jaune d’or, en petits grains cristallisés , qui provient de la capitainerie de 
Porper, dans l'Amérique méridionale. Cet alliage est composé, suivant 
l'analyse de M. Berzélius , de 


. 


Or. 85,98 
Palladium. . . 9,85 
Argeñt. . . . 4,17 

100,00 


Or telluré. 


J'ai parlé précédemment du fe/lure natif, minéral que l’on trouve 
à Fazbay, en Transylvanie , et dans le Connecticut , aux États-Unis, et 
que l’on regarde comme du tellure sensiblement pur, bien qu'il con- 
tienne souvent plusieurs centièmes de fer et une petite quantité d’or. 
Mais nous devons décrire ici d’autres minerais de tellure qui contiennent 
de l’or en quantité beaucoup plus considérable, et que l’on doit regar- 
der comme renfermant une combinaison définie de ces deux corps. Ce- 
pendant ce tellurure d’or n’est jamais pur; il est toujours associé à des 
quantités variables de tellurures d'argent ou de plomb. Quelques uns de 
ces mélanges ont été considérés comme espèces minéralogiques , et ont 
recu des noms particuliers. 

Or telluré argentifere, or graphique, tellure graphique , sylvane 
(Beudant', 

Cette substance se trouve dans les dépôts aurifères de Nagyag, en 
Transylvanie. Elle offre un éclat métallique d’un gris d'acier clair; elle 
pèse 8,28 ; elle cristallise en prismes rhomboïdaux droits d'environ 
107°,40’, ou en aiguilles minces et plates, qui se réunissent à angles 
droits, de manière à simuler des lettres hébraïques ; elle est fusible au 
chalumeau et réductible en un alliage d’or et d'argent, ductile et d’un 
jaune clair. Elle se dissout dans l'acide nitrique, en laissant un résidu 
d'or métallique, D'après l'analyse de Klaproth, elle est formée de 


FAMILLE DE L'OR. 167 


Tellure. . 60 10 molécules. 
| D MEN 30 3 
Argent. . 10 1 

, 100 


ce qui donne AgTe + 3AuTe* (voyez page 90). Deux analyses récentes 
de M. Petz, sur un tellure graphique d’Offenbanya , ont donné : 


L ns 
Tellure. . . . 58,81 59,97 18 molécules. 
(i ANE TP AR NT | 26,47 26,97 5 
Argent : :.1 41,31 44,47 2 
Plomb»: 4 2,75 0,28 » 
Antimoine. . . 0,66 0,58 » 
Cuivre. : : * » 0,76 » 


dont la seconde répond à la formule 2 AgTe + 5 AuTes. 
Argent telluré aurifere. Deux autres minerais de Nagyag, analysés 
par M. Petz, ont donné : 


I. pes. spéc. 8,45 1. pes. spéc. 8,83 


téllure. : : . 31,10 lat. 3,98 9 moléc. 
ATEN: 207 + D1:09 1 h6,76 7 
0 } Eee Somttade dt S- 0,69 » 15,26 3 


La première substance doit être considérée comme un simple tellu- 
rure d’argent , et la seconde comme le même composé mélangé d'une 
certaine quantité de sous-tellurure d’or (7 AgTe + AuÿTe?). 

Or telluré plombifere, or de Nagyag, Mullerine (Beudant), sub - 
stance métalloïde, d'un blanc jaunâtre, non lamelleuse, cristallisant en 
prismes droits rhomboïdaux d'environ 105°,30/ et 74°,30/. Pesanteur 
9,22, Non flexible, aigre, ne tachant pas le papier. Fusible au chalu- 
meau, couvrant le charbon d’oxide de plomb, et se réduisant en un 
bouton métallique blanc peu ductile 

L'analyse de Klaproth à donné : 


Rapports moléculaires, 


Tellures ve Bh975 > 4:25 =, 55,9 5 
OPUS 0e 50726075 Xiti lé 2 
Plomb: 2 514950. 5 0, Mon = 15,1) 
LAC 2 
Argent. . 60 SC TOMAMDULE= 1 a) 
Souire à 04 0,50. X,.:5 ==, 2,9 » 
Formule : 2Pb 


Te + Au? Tes, 


‘ 


Ag 


168 MINÉRALOGIE. 

Plomb telluré aurifere, élasmose (Beudant). Substance métalloïde , 
d’un gris de plomb foncé, lamelleuse et facilement clivable dans un 
sens. Fusible sur le charbon en le couvrant d’oxide de plomb ; réduc- 
tible en un globule gris, qui finit par laisser un petit bouton d’or. Atta- 
quable par l'acide nitrique avec résidu blanc de sulfate de plomb mé- 
Jangé d’or. e 

La moyenne de deux analyses faites par Klaproth et par Brandes 
fournit : 


Moléeules. PhTe “L- Au?les + Culte + PbS 

Tellure. . 08 400: :127n 4 10,5. ao » 
Plans... hl,5T 2 27 » » + 15 
Of... & 9 1 » 7 » » 
Cuivre. . 1825 o » » 3 » 
Argent. . 0,25 » » » » » 
Suufre . . 3 15 » » * 15 

1005001 LOTS TES pr R bre ho6t 180 


En répartissant les molécules, comme on le voit ci-dessus : en divi- 
sant , par exemple, les 42 » de plomb en 2 parts, dont 15 nécessaires 
pour convertir le soufre en PbS, et 27 pour former du tellurure de 
plomb avec 27 de tellure ; il restera encore 13 de tellure pour convertir 
presque les 7 atomes d'or en Au?Teÿ, etles 3 atomes de cuivre en CuTe; 
de sorte qu’on est conduit à reconnaître dans l’é/asmose (Beudant ) un 
mélange de PbTe, de Au?Te*, de CuTe et de PbS, qui paraît caracté- 
riser cette variété de plomb telluré aurifère. 

Cette substance , de même que les précédentes , se trouve à Nagvag, 
en Transylvanie , dans des dépôts aurifères qui paraissent appartenir à 
la formation trachytique. Elle est souvent accompagnée de manganèse 
sulfuré et de manganèse carbonaté-silicaté rose. 


Argyrides (de &p7vp0:, argent ). 


Métaux blancs, ne décomposant l'eau que très difficilement à une 
haute température, ou ne la décomposant pas du tout ; solubles dans l’a- 
cide nitrique, insolubles dans l'acide chlorhydrique, formant avec les 
acides non colorés des sels incolores. Non acidifiables par l’oxigène ; for- 
mant au contraire des oxides basiques, et qui sont décomposés par l’iode. 
La pesanteur spécifique de ces métaux est assez considérable et varie 
entre 9,8 et 13,57. Leur nombre moléculaire est supérieur à 1200. Ils 
sont au nombre de 4 : l’ergent, le mercure, le plomb , Je bismuth. 


FAMILLE DE L'ARGENT. 


L'argent est un métal très anciennement connu, d’un blanc très écla- 


FAMILLE DE L'ARGENT. 169 
tant, susceptible d’un très beau poli. Plus dur que l'or, un peu moins 
malléable , mais plus ductile à la filière. Il pèse 10,4 quand il est fondu, 
et 10,6 après avoir été battu. I! fond à 20 degrés du pyromètre de 
Wedgwood , avant le cuivre qui fond à 27 degrés, et l’or à 32. A cette 
température , il est un peu volatil à l'air, sans s’y oxider ; cependant, 
d’après l'observation de M. Chevillot, lorsqu'il reste fondu à l'air, il ab- 
sorbe une petite quantité d’oxigène, qui s’en dégage sous forme de bulles 
au moment qu’il se solidifie ; le gaz, en sortant , projette même des par- 
ties d'argent hors de la masse, et constitue le phénomène du rochage. 

L’acide chlorhydrique n’attaque pas l'argent hors du contact de l'air ; 
mais, avec ce contact, une petite quantité d’acide se trouve décomposée, 
il se forme de l’eau et du chlorure d'argent. 

L’acide sulfurique n’attaque pas l'argent à froid, mais le dissout à 
chaud en dégageant de l'acide sulfureux. 

L’acide nitrique le dissout à froid , et surtout à chaud , avec un fort 
dégagement de deutoxide d’azote, qui devient rutilant à l’air. 11 se forme 
du nitrate d'argent, qui est très soluble, mais facilement cristallisable en 
belles lames incolores et transparentes. Ce sel, fondu dans un creuset et 
coulé dans une lingotière légèrement enduite de suif, constitue la pierre 
infernale, Dissous dans l’eau, voici comment il se comporte avec les 
réactifs : ; 

Acide chlorhydrique : précipité blanc, caillebotté, qui noircit à la 
lumière. Ce précipité est insoluble dans l'acide nitrique , et soluble dans 
l'ammoniaque ; 

Sulfide hydrique et sulfures dissous : précipité noir de sulfure d’ar- 
gent ; 

Alcalis fixes : précipité gris jaunâtre d’oxide d’argent ; 

Ammontaque liquide : précipité jaunâtre passant au noir, soluble dans 
un excès d’alcali; par l’évaporation spontanée de Ta liqueur, il se pro- 
duit une poussière noire micacée, qui détone fortement par le simple 
frottement d’un autre corps, c’est l'argent fulminant. 

Enfin le soluté de nitrate forme, sur le cuivre, une tache blanche qui - 
résiste au feu ; il noircit la peau et toutes les matières organiques. 

L'argent se trouve sous treize états principaux dans la nature : natif, 
aururé, antimontié , arséniuré, telluré, sélénié, sulfuré, sulfo-anti- 
monté , Sulfo-arsénié, ioduré, bromuré, chloruré , carbonaté. 


Argent natif. 


Cet argent jouit de toutes les propriétés de celui qui a été obtenu par 
l’art; cependant il n’est jamais entièrement pur, et contient ordinaire- 
ment un peu d’or, de cuivre, d’antimoine ou de plomb. Un argent natif 
de Johann-Georgenstadt , analysé par Jobn , contenait : 


170 MINÉRALOGIE. 


RE dt ii) ci Gs 99 
ATMRNE de 2 € dote ou 4 
Cuivre et arsenic. . . . . . (races. 


Un argent de Curcy, analysé par M. Berthier, était formé de 


DafeDhnfinos fans sisi tels 90 
EEE hasta tes - ane 8 roi 10 


ce qui répond exactement à l’argent des monnaies de France. 

La surface de l'argent natif est très souvent noircie par du sulfure ou 
du chlorure d’argent, qui le feraient méconnaître s’il ne suffisait pas 
de le limer légèrement pour mettre à découvert la couleur blanche et 
l'éclat qui le caractérisent. On le trouve quelquefois cristallisé en cube, 
ou en formes dérivées, comme l’oc{aèdre ou le cubo-octaèdre ; mais le 
plus souvent il est sous forme de dendrites, de rameaux ou de filets, en- 
gagés dans des filons de quarz , de chaux carbonatée, de chaux fluatée, 
de baryte sulfatée , etc. , et accompagnant les autres minerais d'argent. 

On trouve l'argent natif au Pérou, au Mexique et en Sibérie. Ilexiste 
en Europe, dans les mines de Æongsberg en Norwége, de Freyberg et 
de Johann-Georgen-Stadt, en Saxe, d’Allemont et de Sainte-Marie- 
aux-Mines, en France. Or en a trouvé anciennement, dans ce dernier 
endroit , des masses de 25 à 30 kilogrammes. On fait aussi mention d’un 
bloc d'argent natif de 400 quintaux (20,000 k.) trouvé à Schnéeberg; 
mais ces faits sont rares , et le dernier peut paraître douteux. 


Argent aururé. 


J'en ai parlé à l’article de l'or, et j'ai dit que ces deux métaux se 
trouvaient presque “toujours unis en proportions définies ; je n'y re- 
viendrai pas. 


Argent antimonié. 


Blanc d'argent, tendre, fragile, d’un tissu lamelleux ; pesanteur spé- 
cifique 9,44. . / 

Ilest fusible au chalumeau, en dégageant une vapeur d’antimoine qui 
se condense en petites aiguilles brillantes à l’entour du point de fusion ; 
il reste un bouton d'argent malléable. 

L'acide nitrique le dissout en laissant un résidu blanc d’acide antimo- 
nieux. Deux échantillons analysés .par Klaproth ont donné : 


d'Andreasberg. de Woliach, 
Argent. . . 77 2 moléc. 8h 3 moléc. 
Antimoine , 23 Î 16 4 


vi 


FAMILLE DE L'ARGENT. 171 

L'argent antimonié se trouve cristallisé en prismes rectangulaires 

simples ou modifiés ; mais le plus souvent, il est granulaire où massif; 

il est assez rare; il a été trouvé à Andreasberg au Harz, à Wolfach 

dans le Furstemberg , à Allemont (Isère), et à Gassala, près de Gua- 
dalcanal , en Espagne. 


Argent arséniuré. 


Il n’est pas certain que cette espèce existe. Les différents minéraux 
qui ont été considérés comme tels se sont trouvés être plutôt des mé- 
langes d’antimoniure d’argent avec de l’arséniure ou du sulfo-arséniure 
de fer. 


Argent tellureé. 


Cette substance a été trouvée assez pure par M. G. Rose, parmi des 
produits de la mine de Sawodinski, dans P’Altaï. Sa pesanteur spécifique 
est de 8,41 à 8,56 ; elle est métalloïde, d’un gris de plomb et malléable. 
J'ai cité également un argent telluré de Nagyag d’une composition sem- 
blable (AgTe), comme on peut le voir par les résultats suivants : 


De l’Altai, De Nagyag, 

par G. Rose, par Petz, Moyenve, Molécules, 
Argent. . . 62,42 61,55 61,98 L 
Tellure. . . 36,92 37,76 GR LA il 
HER 0,24 »» » » 
Dre » 0,69 » » 


Argent sélénié. 


Découvert par M. André del Rio, en petites tables hexagonales, d’un 
gris de plomb, très ductiles, dans des minerais de Tasco, au Mexique. 
Il est peu connu, et j'en parle seulement pour en constater l’existence. 


Argent sulfuré (argyrose, mine d'argent vitreuse). 


Sulfure noir, lamelleux , brillant lorsqu'il est cristallisé ; mat et in- 
forme, quand il se trouve disséminé dans les roches. Pesanteur spéci- 
fique 6,9. Il est malléable, tendre, et se laisse entamer au couteau. La 
flamme d’une bougie suffit pour le fondre. Au chalumeau, il dégage de 
l'acide sulfureux et laisse un bouton d’argent. Il cristallise en formes 
qui dérivent du cube. C’est un des composés d’argent les plus répan- 
dus. 11 occupe des filons dans les montagnes de gneiss, de mica schis- 
toïde et de schiste. Il est très abondant à Valentiana au Mexique, à 
Freyberg en Saxe, à Joachimstadt en Bohême, à Schemnitz en Hon- 
grie. On a quelquefois profité de la malléabilité de l'argent sulfuré pour 
en frapper des médailles: on peut même ensuite chauffer peu à peu les 

I. 10” 


ne | s a 
172 MINÉRALOGIE. 
pièces pour en dégager le soufre, et l'argent qui reste garde encore assez 
fidèlement l'empreinte. 

D'après les analyses de Klaproth, l'argent sulfuré doit être composé 
de 1 molécule d’argent et de 4 molécule de soufre : soit Ags. 


Arpeut (1). - -_. 1350 57,1 
DOUTE... 200 12,9 
1550 100,0 


Argent sulfo-arséniuré (proustite; argent rouge en partie}. 


Substance non métalloïde, rouge, transparente, fragile, devenant 
d’un rouge clair par la pulvérisation , pesant de 5,524 à 5,552. Elle est 
fusible au chalumeau, en dégageant des vapeurs d’arsenic très pronon- 
cées, et laissant à la fin un globule d’argent. Elle se dissout dans l’acide 
nitrique sans former de précipité immédiat. Elle cristallise en prismes 
hexagones réguliers, terminés par des rhomboèdres très surbaissés, qui 
dérivent d’un rhomboèdre obtus très rapproché de celui de Pargeut sulfo- 
antimonié, avec lequel elle avait été confondue jusqu'à Proust, qui à le 
premier remarqué qu'il y avait deux espèces d'argent rouge : lune, la 
plus commune, composée de sulfure d'argent et de sulfure d’antimoine ; 
l’auire, plus rare, dans laquelle le sulfure d’arsenic remplace celui 
d’antimoine, sans presque rien changer aux propriétés du minéral. 

L'analyse de l'argent sulfo-arsénié de Joachimstadt, faite par Rose, a 
donné : 


Molccules, 


PP RR ee à 64,67 3 
SOURE ER AE 19:54 6 
NES Te 0 @ 15,09 2 
ANÉHMAINE. : . . . 0,69 ) 


Formule : As2S3 + 3AgS. 


(4) Depuis quelques années les chimistes admettent que la molécule de 
l'argent est seulement de 673, de sorte que les nombres ci-dessus restant les 
mêmes , la formule devient Ag?S. Pour opérer ce changement, ils se fondent 
sur deux raisons : d’une part sur la caloricité spécifique de l'argent, qui 
semble indiquer qu’en effet l'ancien poids moléculaire de Pargent doit être 
divisé par 2; de l’autre, sur Pisomorphisme qu’ils supposent exister entre le 
sulfure d'argent et le sulfure de cuivre Cu?S. Mais il est certain que les deux 
sulfures naturels ne sont pas isomorphes, puisque celui d'argent se présente 
en cristaux dérivés du cube , et celui de cuivre en prismes hexaëdres dérivés 
d'un rhomboëdre. I y a donc autant de raisons pour conserver l'ancien poids 
moléculaire de l'argent que pour le changer. 


“+ 


î 


FAMILLE DE L'ARGENT. 173 
# 


Argent sulfo-antimonié, 


Composé naturel de sulfure d’argent et de sulfure d’antimoine, dont 
il existe trois espèces distinctes , en raison des rapports divers des deux 
sulfures qui le constituent. La plus commune et la plus importante est 
connue des minéralogistes sous le nom d'argent rouge où argyrythrose. 
Elle contient 3 molécules de sulfure d’argent contre 1 de sulfure d’an- 
timoine, et présente, par conséquent, une composition correspondante 
à celle de la proustite, dont il vient d’être question. La seconde espèce, 
nommée autrefois argent noir, argent vitreux fragile, argent anti- 
monié sulfuré noir, et aujourd’hui psaturose, contient 6 atomes de sui- 
fure d’argent sur 1 atome de sulfure d’antimoine; enfin, la troisième, 
nommée, comme la précédente, argent noir, etc., et aujourd’hui #yar- 
gyrite, contient 1 atome seulement de chaque sulfure. 

Argent rouge vrai ou argyrythrose. Substance non métalloïde, ronge 
ou donnant une poudre d’un rouge sombre ; fragile, à cassure con- 
choïde, pesant de 5,83 à 5,91. Au chalumeau, elle dégage une odeur 
alliacée faible, beaucoup d’acide sulfureux, des vapeurs blanches d’oxide 
d’antimoine, et laisse un bouton d’argent métallique. 

L'argent sulfo-antimonié se trouve en cristaux , (tantôt transparents et 
d’un rouge vif, tantôt opaques et offrant un brillant métallique gris, 
lorsque la surface en à été altérée ; mais il suffit de la gratter pour faire 


Fig. 83. 


FISS 


paraître la couleur rouge de la poudre. Ces cristaux dérivent d’un rhom- 
buide obtus de 108°,50 et de 71°,50 (fig. 84 , presque semblable à celui 
de la chaux carbonatée ; et les formes secondaires , qui sont des prismes 
hexaèdres terminés par des sommets rhomboédriques ou dodécaédri- 


174 | MINÉRALOGIE. 

ques , ou des dodécaèdres à triangles scalènes , rappellent aussi complé- 
tement ceux de Ja chaux carbonatée. On la rencontre aussi en dendrites, 
en petits mamelons groupés les uns sur les autres, ou amorphe. En Eu- 
rope, il ne se trouve jamais qu’en petites quantités, subordonnées aux 
sites d'argent sulfuré ou de plomb sulfuré argentifère (comme à Kongs- 


Fig. 86. Fig. 87. 


berg, Joachimstadt , Schemnitz, Sainte-Marie- 
aux-Mines, etc. ). Il est plus abondant en 
Amérique, où il forme quelquefois la partie 
principale des dépôts argentifères et est la 
source de produits immenses en argent. 

On à supposé pendant longtemps que cette 
substance contenait de l’oxigène: mais les ana- 
lyses de Proust, confirmées par celles de Bonsdorff, ont montré qu’elle 
était formée de 


Mulécules. 
ANDENL. De 2 eh 58,94 n 
Antimoine . . . . . 22,84 2 
SUMCE : DL 6 -0 » 16,61 6 
Substance terreuse . 0,30 » 
Perte, 4,51 » 


Sb255 + 3A4S. 


Psaturose, argent antimonté-sulfuré noir. Substance métalloïde , 
d’un gris de fer, pesant de 5,9 à 6,25, aigre, fragile , à poussière noire. 
Les cristaux dérivent d’un prisme rhomboïdal. Elle fond au chalumeau 
avec dégagement d’acide sulfureux et de vapeurs d’oxide d’antimoine : 
elle contient : 


FAMILLE DE L'ARGENT. 475 


Molécules. 
ENS PORTE D 68,54 6 
Antimoine . . . . . 14,68 2 
SORFE ST PRE UE 16,42 9 
CHNTET D'PEe 0,64 » 


Kormule : Sb?S5 + 6AgS. 


Cette substance se trouve dans les mêmes gisements que la précédente, 
mais en plus petite quantité. 

Miar gyrite. Substance métalloïde, noire, à cassure conchoïdale, 
cristallisant en prismes rhomboïbaux obliques. Pesanteur spécifique 
de 5,2 à 5,4. Fragile, poussière rouge sombre. Se conduisant au chalu- 
meau comme les précédentes. Soluble dans l’acide nitrique avec dépôt 
blanc d’acide antimonieux. La liqueur offre par l’acide chlorhydrique la 


réaction du nitrate d’argent , et par le nitrate de baryte celle de l’acide 
sulfurique. r 


L'analyse de ce minéral a fourni à Henri Rose : 


Rapports moléculaires, Excédant. 
Argent. . .. 36,40 oi 28%. + 3 
Antimoine . . 39,14 AND sé » 
Soufre. ... 24,95 109 == 96 + 143 
CNE. 0 1,06 2 — » 2 
er. "97.02 : 0,60 1 == » 1 


d’où l’on tire Sb?S° + AgS, plus un mélange de sulfures d'argent , de 
“cuivre et de fer, avec un excès de soufre que rien ne justifie. 

Trouvée à Braunsdorff, en Saxe. 

Argent sulfuré stibio-cuprifere. Indépendamment des combinaisons 
précédentes entre les sulfures d’argent et d’antimoine , que l’on peut 
considérer comme assez simples encore et bien définies , il en existe un 
grand nombre d’autres qui offrent ces sulfures en proportions plus com- 
pliquées et réunis d’ailleurs à d’autres sulfures basiques, tels que ceux 
de plomb ou de cuivre, ce qui nous engage à renvoyer ces composés 
aux familles minéralogiques de ces deux métaux. 1l en est deux cepen- 
dant que nous ne pouvons nous dispenser de mentionner ici , à cause de 
la forte proportion d'argent qui s’y trouve. Le premier a reçu le nom 
de polybasite. C’est une substance métalloïde , d’un gris de fer, cristal- 
lisant en prismes hexaèdres; elle pèse 6,21 , et possède tous les carac- 
tères chimiques des sulfures précédgnts, sauf que le bouton obtenu au 
chälumeau contient du cuivre, et que la dissolution nitrique prend une 
belle couleur bleue par l'addition de l’ammoniaque. 


176 MINÉRALOGIE. 
Une polybasite de Guarisamey , analysée par H. Rose, à fourni : 


Rapports moléculaires, 


AFSERLES 2205 . 64,29 h7 

Care re 9,93 | 95 
J 

; + DS SE Nr 0,06 

Antimoine. . . . 5,09 ) 4h 

AFSBHIE "72 2. LT D 

Seufre: 0. ht 17,04 85 


d’où l’on tire, comme formule très rapprochée : 
Sb? 
1( " }s: + n8Ags + 12Cu2S 


Le second composé est un weissgultigerz de Freyberg, analysé par 
Henri Rose également, et qui lui a donné : 


Molécules. » 
Argent. . . . 31,29 23 + 24S — (AgS)24 ou 8 
Cure. 7 14,81 37 + 18 — (Gu’S)18 6 
M LUE i,5208 17. pre 
AE TL, ANS 2j+ 18, = (Feshs 6 
Antimoine. . 24,65 A. +. bon. =. (SMS 5 
Soufre:e. . . 21,17 4057 ‘= 1055 


Cette analyse , si compliquée, est remarquable en ce que , en ajou- 
tant à chaque métal la quantité de soufre qui lui est nécessaire pour le 
convertir en sulfure, on tombe exactement sur la quantité de soufre 
trouvée; ensuite, en réunissant le sulfure d’antimoine au sulfure d’ar- 
gent, et le sulfure de cuivre à celui de fer, on trouve la formule 
5Sb?S3,8AgS + 6 (Cu?S + FeS), qui indique la combinaison d’un ar- 
gent sulfo-antimonié particulier avec 6 atomes de cuivre pyriteux. 


Argent ioduré. 


Découvert par Vauquelin en analysant un minerai apporté de Mexico 
sous le nom d'argent vierge de Serpentine. Il offrait une couleur blan- 
châtre avec un reflet vert jaunâtre et une cassure lamelleuse. Il conte- 
nait 18 d’iode pour 100, et était accompagné d'argent natif et de plomb 
sulfuré, sur une gangue calcaire. Ce composé a fourni le premier 
exemple de l'existence de l’iode dans le règne minéral. 


Argent chloruré. 


Argent corné où kérargyre. Chlorure lithoïde, translucide, d’une 
couleur gris de perle, et d’un aspect gras et -diamantaire ; il se coupe 


FAMILLE DE L'ARGENT. 477 


conne de la cire , offre une cassure écailleuse et pèse 4,74. 1 fond à la 
flamme d’une bougie. Chauffé au chalumeau , il dégage de l'acide chlor- 
hydrique , qui entraîne une partie du chlorure et laisse un bouton d’ar- 
gent. Frotté sur une lame de fer ou de zinc, il se réduit superficielle- 


ment et prend lPéclat de l'argent. 
U 2 molécules, 


Composition : Chlore. . . 24,67 
15,33 1 


,Ô 
Argent .. 5 


Qt E 


Le chlorure d’argent forme souvent une couche mince à la surface de 
l'argent natif, qu'il prive de son éclat, D’autres fois, il est sous forme 
de lames ou de masses anorphes d’un volume sensible ; plus rarement 
il est en petits cristaux cubiques, souvent allongés en prismes rectan- 
gles, ou en octaèdres. Il accompagne toujours les minerais d'argent ; 
mais il est rare en Europe , tandis qu’on le rencontre en grande quan- 
Lité au Mexique et au Pérou, où on le trouve principalement disséminé 
en parties invisibles dans les gangues des minerais d'argent, ou dispersé 
dans un minerai de fer hydraté, nommé pacos au Pérou et colorados au 
Mexique. Ce minerai forme des dépôts considérables dans les calcaires 
pénéens (secondaires inférieurs). Il est en outre traversé par des filets 
d'argent métallique et est exploité comme mine d'argent. 


Argent bromuré. 


Découvert en 1841 par M. Berthier, dans un minerai provenant de la 
mine de Saint-Onofre, district de Plateros, au Mexique. 

Ce minerai est un hydrate de fer compacte, mélangé de quarz et 
percé de petites cavités tapissées de cristaux incolores et transparents de 
chloro-arséniate de plomb. Ces cristaux sont accompagnés de carbo- 
tase de plomb compacte et d’antres cristaux d’un vert olive, qui sont 
le bromure d'argent. 


Composition de lincrustation : 


Quarz'etiargiles hr eae et tu oi 
Hydraté detfers 14 227460 2114 11 
Chloro-arséniate de plomb . . . . 22 
Carbonate de plomb . . . . . .. 7,50 
Bromure d'argent , . , , . , .. 5,50 
100,00 


Pour extraire le bromure, on traite d'abord lincrustation par Pacide 
acétique, qui dissout le carbonate de plomb, puis par Pacide nitrique 
faible, qui dissout l'arséniate ; en troisième lieu, par Pacide oxalique 

E 12 


178 MINÉRALCOGIE. 

bouillant , qui s'empare de l'exide de fer, Le résidu, bien lavé et séché , 
est alors traité par l’ammoniaque liquide, qui dissout le bromure. Si 
l'on veut en extraire le brôme , on ajoute à la liqueur de lacide sulfhy- 
drique, qui en précipite l'argent à l'état de sulfure et amène le brôme à 
l’état d'acide bromhydrique ; on filtre et l'on sature la liqueur bouil- 
lante par du carbonate de potasse. On forme ainsi du bromure de po- 
tassium , qu'on amène à siccité afin de le dissoudre dans l'alcool. L'al- 
cool étant évaporé, on traite le bromure dans un petit appareil conve - 
nable avec un peu d'acide sulfurique et d'oxide de manganèse , pour en 
extraire le brôme. 

Argent carbonaté, Ce sel est très rare, puisqu'il a été observé une 
seule fois par M. Selb, dans la mine de Wenseslas, dans le Furstem- 
berg. Il y est mélangé avec de l’antimonite d'argent dans une gangue de 
baryte sulfatée ; il est composé de AgO,CO?. 

Indépendamment des états naturels précédents qui, réunis, forment 
la famille des argentiques, on trouve encore l'argent amalgamé au mer- 
cure, ou mercure argental de Haüy, susceptible de cristalliser. 

Secondement , sous un état de combinaison très compliqué, nommé 
autrefois argent gris, puis cuivre gris, et aujourd'hui panabase. Cette 
substance varie par le nombre et la proportion de ses éléments ; mais, le 
plus ordinairement, elle contient du cuivre, de l'antimoine , de l'ar- 
gent, du fer et du soufre. Quelquefois l'arsenic remplace en tout ou en 
partie l'antimoine, de même que le zinc et le manganèse peuvent y 
prendre la place du fer. 

Enfin, on trouve l'argent disséminé dans le sulfure de plomb (galènc), 
surtout dans celui qui est en masses cristallines 4 petites facettes où à 
grains d'acier. Ces sulfures contiennent de 30 à 900 grammes d'argent 
par 50 kilogrammes, de sorte que ce métal devient le produit principal 
de l'exploitation. 


Extraction de l’argent, 


Les mines d'argent les plus considérables sont celles du Mexique et 
du Pérou, qui en fournissent incomparablement plus à elles seules que 
les mines réunies des autres parties du monde. En Europe, c’est la 
mine de Kongsberg qui est la plus riche; viennent ensuite celles de 
Hongrie et de Saxe : nous n'avons en France que les mines d’Allemont, 
dans le département de l'Isère, et de Sainte-Marie-aux-Mines dans le 
Haut-Rhin, qui produisent fort peu actuellement. On en obtient davan- 
tage des mines de plomb argentifère de Huelgoat ct de Poullaouen, 
exploitées dans le département du Finistère, 

Les procédés employés dans ces différents pays pour extraire l'argent 
varient en raison de la nature des mines, de leur richesse et des loca- 


FAMILLE DE L'ARGENT, 179 
litéss; cependant, en dernier résultat , Ces procédés consistent à ramc- 
ner l'argent à l’état métallique lorsqu'il n’y est pas , à l’allier au plomb 
ou au mercure pour le séparer des autres métaux, à l'iséler enfin de 
ces derniers. 

De l'argent natif. À Kongsberg , où la mine consiste principalement 
en argent natif, on la fait fondre avec partie égale de plomb , après 
l'avoir bocardée et séparée de sa gangue par le lavage : il en résulte un 
alliage qui contient de 0,30 à 0,35 d'argent ; on en retire celui-ci par 
la coupellation. Voici en peu de mots comment on procède à cette opé- 
ration : 

On fabrique un très grand creuset avec des os calcinés, pulvérisés 
et mis en pâte avec de l’eau ; lorsque ce creuset, qui se nomme cou- 
pelle, est bien sec, on le place au milieu de l'aire d’un four à réver- 
bère, ce qui se fait en l’élevant peu à peu à travers le sol du fourneau 
qui est à jour, jusqu’à ce que le bord supérieur de la coupelle se trouve 
de niveau avec l'aire du four ; alors, on l’assujettit avec la même pâte 
qui a servi à le former , de manière qu’il fasse corps avec le fourneau. 

Quelquefois la coupelle n’est autre chose que l’aire même du four 
qui est creusée en coupe , et recouverte d’une couche de cendre lessivée 
et fortement battue; dans les deux cas, la voûte du four qui recouvre 
la coupelle est très surbaissée ; d’un côté de la coupelle se trouve le 
foyer ; la cheminée est à l'opposé : dans un des côtés attenants au fover 
est placée la douille d'un fort soufflet, et dans l’autre, vers la partie 
supérieure de la coupelle , on à pratiqué une rigole. 

On remplit la coupelle de plomb argentifère, et l'on chauffe le four- 
neau : bientôt l'alliage fond; alors le vent du soufflet étant dirigé vers sa 
surface, le plomb s'oxide, ctavec lui le cuivre et le fer qui peuvent s'y 
trouver, Ces oxides, étant moins pesants que l'argent, restent à la sur- 
face du bain, et s’écoulent par la rigole pratiquée vers la partie supé- 
rieure de la coupelle. À mesure que cet cffet a lieu, on verse de nou- 
veau plomb dans la coupelle, pour l'entretenir toujours convenablement 
pleine, et l’on continue ainsi pendant plusieurs jours, ou jusqu'à ce 
que la coupelle contienne une forte masse d'argent. Alors, on achève 
de faire écouler loxide de plomb qui la recouvre, en creusant l'échan- 
crure d'écoulement jusqu’à la surface du bain d'argent. On retire celui- 
ci, en y plongeant à plusieurs reprises, et jusqu’à la fin, des ringards 
froids sur lesquels l'argent se solidifie et s'attache. 

Du cuivre gris. Dans les pays où cette mine est abondante, on la 
pulvérise, on la grille pour volatiliser le soufre et l’antimoine , et l’on 
traite le résidu avec un fondant convenable, pour en retirer un culot 
de cuivre et d'argent, le fer n'ayant pas été réduit. Le culot est rouge, 
et contient beaucoup plus de cuivre que d'argent. 


180 MINÉRALOGIE. 

On fond cet alliage avec environ trois fois el demie son poids de 
plomb (1), et on le coule en lingots carrés ou orbiculaires, nommés 
pains de liquation. Ges pains sont ensuite placés de champ dans des 
fourneaux à réverbère, dont le sol est disposé de manière à pouvoir 
recueillir le plomb qui se liquéfie. On chauffe d’abord doucement , et 
l’on n’augmente le feu que graduellement, à mesure que lalliage de- 
vient moins fusible par la séparation du plomb : ce métal, en fondant, 
entraîne avec lui l’argent, Mais, comme une seule opération n'enlève 
pas tout l'argent au cuivre, on fait refondre les pains de liquation avec 
de nouveau plomb : on répète même quelquefois l'opération une troi- 
sième et une quatrième fois, en diminuant à chaque fois la dose du 
inétal ajouté. Le plomb des dernières opérations est refondu pour servir 
à de nouvelles liquations ; quant à celui de la première ; on le passe à la 
coupelle pour en retirer l'argent. 

Le cuivre qui reste des pains de liquation retient toujours un peu de 
plomb ; on le purifie, comme nous le dirors en parlant de lextraction 
de cuivre. | 

Du sulfure «le plomb argentifere, Cette mine est, comme les autres, 
bocardée, lavée et grillée. Le grillage se fait à une chaleur modérée 
dans un fourneau à réverbère , en remuant continuellement la matière 
avec les râbles de fer, ét en y ajoutant , par intervalles, de la poudre 
de charbon, qui ramène le sulfate de plomb formé à l’état de sulfure 
et favorise la séparation d’une partie du soufre : le résultat de cette 
opération est un mélange grisâtre d’oxide, de sulfate et de sulfure de 
plomb. 

On mêle cette matière avec de la poudre de charbon, de la menue 
ferraille ou de la mine de fer oxidé, et assez d’eau pour en former une 
pâte , que l'on introduit par portion , ct alternativement avec du char- 
bon , dans un fourneau à manche. Dans ce fourneau , qui est quadran- 
gulaire et assez haut , le feu est activé par deux forts soufllets : le fer se 
réduit, se combine au soufre du sulfate et du sulfure, et coule avec le 
piomb réduit également à l’état métallique, vers la partie la plus basse 
el antérieure du fourneau , d’où ils s’écoulent tout rouges de feu dans 
un bassin destiné à les recevoir. C'est dans ce bassin que se fait la sépa- 
rauon du plomb et du sulfure de fer : celui-ci, étant plus léger, reste à 
la surface ; l'autre , plus pesant , gagne le fond, et s’écoule seul dans un 
second bassin inférieur au premier, nommé bassin de percée. (Le: pre- 
mier se nomme bassin de réception. ) 


(1) Ou plus exactement la quantité de plomb est proportionnée à celle de 
l'argent qui existe dans l’alliage, On s'assure de cette quantité par une analyse 
préliminaire, 


FAMILLE DE L'ARGENT. si 

Le plomb argentifère, ainsi obtenu, porte le non de plomb d'œuvre ; 
on le passe à la coupelle pour en extraire l'argent. 

Des pyrites argentiferes de Freyberg. On suit à Freyberg deux pro- 
cédés, dont un surtout mérite d’être connu : il est appliqué à un minerai 
de sulfure d'argent disséminé dans une grande quantité de pyrites de 
fer et de cuivre, et ne contenant guère que deux millièmes et demi 
d'argent. 

Après avoir mêlé cette mine avec un dixième de sel marin , ou chlo- 
rure de sodium , on la grille dans un fourneau à réverbère , en la re- 
wuant fréquemment. Le soufre des pyrites se brûle et se change, partie 
en acide sulfureux qui se dégage, partie en acide sulfurique qui se com- 
bine au sodium , au fer et au cuivre , passés à l’état d’oxides, tandis que 
le chlore se porte sur l'argent et sur une partie des autres métaux : le 
résultat du grillage est donc un mélange de sulfates de soude, de fer et 
de cuivre, de chlorures d'argent, de fer et de cuivre, d’oxides de fer 
et de cuivre. On réduit ce mélange en poudre fine , et on le met dans 
des tonneaux traversés par un axe horizontal qui tourne au moyen d’une 
roue mue par l’eau. On y ajoute, sur 100 parties de poudre , 50 de 
iwercure, 30 d’eau et 6 de disques de fer, de la grandeur et de la forme 
de dames à jouer. On fait tourner ce mélange pendant seize à dix-huit 
heures. Voici alors ce qui se passe : le chlorure d'argent est décomposé 
par le fer, et donne lieu à du chlorure de fer qui se dissout dans l'eau, 
et à de l'argent métallique très divisé qui s'unit au mercure ; les salfates 
de soude, de fer et de cuivre se dissolvent également dans l’eau. 

On retire lamalgame des tonneaux , on le lave et on l’exprime forte- 
ment pour en séparer l'excès du mercure. L’arnalgame est ensuite moulé 
en boules de la grosseur d'un œuf, et placé sur une sorte de {répied ou 
de chandelier en fer muni par étages de plusieurs plateaux ou soucoupes 
de même matière. Le tout est recouvert d’une cloche de fer autour de 
laquelle on allume du feu. Le mercure se volatilise ; mais, ne pouvant 
s'échapper par le haut , il est obligé de gagner le bas de l'appareil , qui 
est formé par une caisse de fer continuellement rafraîchie par un cou- 
rant d’eau , et il s'y condense à l'état liquide. L'argent reste’sur les pla- 
teaux du chandelier: 

Les quatre procédés que je vieus de décrire peuvent suffire pour 
donner une idée générale de l'exploitation des mines d'argent ; les 
personnes qui voudront plus de détails, eL surtout connaître les appa- 
reils dont on se sert pour l'extraction des différents métaux , devront 
recourir au Zraité de minéralogie de M. Brongniart, ou au Zraité de 
chimie appliqué aux arts de M, Dumas. 

Usages. Les usages de l'argent sont généralement connus : on cu fait 
des monnaies, des ustensiles et des bijoux ; mais, avant de l’emploser, 


182 MINERALOGIE. 
on l'allie toujours avec une certaine quantité de cuivre qui lui donne de 


la dureté et le rend plus propre à résister aux effets de l’usure. Cette 
quantité de cuivre est déterminée par la loi, et forme ce qu’on nomme 
le titre de l'argent. Le titre de l'argent des monnaies de France est de 
0,900 pour Ja monnaie blanche , c’est-à-dire que 1000 parties d’alliage 
contiennent 900 parties d'argent pur ; celui de la monnaie de billon est 
de 0,200. L'argent d'orfévrerie peut avoir deux titres : le premier à 
0,950 , le second à 0,800. 

On bat l'argent pur en feuilles, et on le réduit en fs comme l'or : 
il faut dire même que ce qu’on nomme fil d'or n’est que de l'argent 
doré ; l'or seul étant trop mou et trop peu tenace pour être tiré en 
fils très fins. 

L'argent est employé en chimie et en pharmacie pour préparer le 
nitrate d'argent cristallisé et fondu. 


FAMILLE DU MERCURE. 


Le mercure se trouve sous cinq états dans la terre : natif, ullié à 
l'argent, sulfuré, sulfo-sélénié, chloruré. 

Le mercure natif ne peut être confondu avec aucun autre corps : sa 
liquidité , qui persiste jusqu’à 40 degrés au-dessous de zéro ; sa pesan- 
teur spécifique , qui égale 13,568 ; son opacité complète, sa blancheur et 
son grand éclat métallique le font reconnaître à l'instant. 

Lorsqu'il est solidifié par le froid , il est malléable et peut être étendu 
sous le marteau. Il se volatilise à 350 degrés, et forme un gaz incolore, 
qui se condense sur les corps froids en un enduit blanc composé d’une 
infinité de globules métalliques. 

Le mercure natif se trouve sous forme de petits globules dans la plu- 
part des mines de sulfure de mercure, ou disséminé dans les roches qui 
lui servent de gangue. Souvent les gouttelettes se détachent des masses 
et coulent à travers ls fissures des rochers , jusqu’à des cavités où l’on 
va le puiser de temps à autre. Ce mercure ne demande d'autre prépara- 
tion que d'être passé à travers une peau de chamois ; mais la quantité 
qu'on en obtient ainsi est toujours fort petite ; Ja presque totalité. de 
celui qui est employé provient de la réduction du sufure. 

J'ai déjà parlé du mercure amalgamé à l'argent ou mercure argental 
de Haüv, à l’occasion des différents états sous lesquels on trouve l’ar- 
gent. Cet amalgame ne se trouve qu’en petite quantité dans quelques 
mines de mercure, comme à Almaden , en Espagne, à Idria, dans le 
Frioul, dans le duché de Deux-Ponts, à Allemont, en France. I est 
solide, d’un blanc d'argent, très éclatant, tendre et fragile. 11 cristallise 
en dodécaèdre rhomboïdal, en octaèdres ou en formes qui en sont 


FAMILLE DU MERCURE. 183 
dérivées. Il blanchit le cuivre à l’aide du frottement et donne du mer- 
cure à Ja distillation. Il pèse 14,12. Cette densité , qui est plus forte que 
celle du mercure lui-même, est très remarquable et indique une grande 
condensation des éléments; car, en partant de la composition du mer- 
cure argental, telle que l'a déterminée Klaproth, 


ENTIER 36 4 molécule. 
Mlercale sus, à. 6/4 2 
100 Ag He? 


et des densités des deux métaux 10,47 et 13,568, on trouve par le calcul 
que la densité de l’alliage serait de 12,26 , s’il n’y avait pas de conden- 
sation. 

On connaît deux autres amalgames naturels d'argent, formés, comme 
le premier, de proportions définies des deux métaux constituants : l'un, 
qui a été analysé par M. Cordier, était composé de 


Rapports moléculaires. 


Argent. . . . DT, SE UUG FAO 7107 1 
Mercure. . . APE ASE 28 RL 3 
100 Ag Hgÿ 


l’autre, bien différent des deux précédents, constitue la principale richesse 
de la mine d’Arqueros, au Chili; il est tout à fait solide, malléable 
comme l'argent , ct peut être coupé au couteau. IT est cristallisé en oc- 
laèdres, ou sous forme de dendrites ou de masse grenuc. Il pèse seule- 
ment 10,80, et contient : 


Rapports molcculuires, 
ATBERE. 12 S5 D MISTUOT —= , b3:1 6 
Mercure. . . 1er en D: — 10,8 1 
100 Ag° Hg 


Ce dernier amalgame a reçu le nom d'arquésr ite, 
Mercure sulfur€é on Cinabre. 


Sulfure solide, rouge et transparent lorsqu'il est pur et cristallisé ; 
mais il est souvent opaque et pourvu d'un éclat demi-métallique d’un 
brun foncé. Il devient toujours d'un rouge vif par la pulvérisation. {1 
est fragile et assez tendre pour laisser une trace rouge sur le papier. H 
pèse 8,098 lorsqu'il est pur. Il se volatilise complétement par l'action 
du feu; projeté sur un charbon allumé , il dégage de la vapeur mercu- 
rielle qui blanchit le cuivre ou l'or, 


18/ MINÉRALOGIE. 

Le mercure sulfuré offre quelque ressemblance de couleur avec l'ar- 
gent sulfo-antimonié (argent rouge), avec l'arsenic sulfuré rouge (réal- 
gar), et avec le plomb chromaté. Mais le premier ne laisse pas de trace 
sur le papier, et laisse un bouton d'argent lorsqu'on le chauffe au cha- 
Jumeau. 

Le réalgar donne une poudre orangée et dégage une forte odeur d'ail 
lorsqu'on le jette sur des charbons, ou qu'on le chauffe au chalumeau. 

Le plomb chromaté donne une poudre aurorc; il ne se volatilise pas 
daus un tube de verre; il se divise parallèlement aux faces d’un prisme 
quadrangulaire, tandis que le cinabre se divise parallèlement aux plans 
d’un prisme hexaèdre. 

Le sulfure de mercure cristallise en prismes hexaèdres réguliers ou en 
formes qui dérivent d’un rhomboèdre aigu profondément tronqué au 
sommet, C’est ce rhomboèdre qui est sa forme primitive. On le trouve 
aussi sous forme inamelonnée, granulaire, compacte ou pulvérulente. 
Ce dernier est toujours d’un beau rouge et porte le nom de vermillon 
natif. 

Enfin , le mercure sulfuré est souvent intimement mélangé de bitume 
ou d'argile bitumineuse , qui lui donnent une couleur noirâtre et la pro- 
priété de dégager une odeur bitumineuse par laction du feu. C'est 
principalement à Idria, en Illvrie, que le mercure se trouve sous cet 
état. M. Dumas, en distillant ce minerai bitumineux, en a retiré un car- 
bure d'hydrogène particulier (C3H2), volatil, solide , blanc, cristalli- 
sable, qui paraît y exister tout formé. M, Dumas a nommé ce carbure 
idrialine. 

Mercure sulfo-sélénié, Mincrai du Mexique analvsé par M. H. Rose, 
et qui lui à fourpi : 


apports moleculuires. 


Mercure "+ S1V38 NS VS FT =" 65 ) 
SOUPE, MMAEUT., 20730" SMS = VOA l 
Sélénium. . . . GAOPONEMIQINEESS NAS | 


Formule : hHgS + HgSe. 


Mercure chlorure. Ne se trouve qu’en petite quantité dans les mines 
de sulfure de mercure et notamment à Mosche-Landsberg, dans le duché 
de Deux-Ponts. Il v occupe les cavités d’un grès ferrugineux ; il est 
quelquefois cristallisé en petits prismes rectangulaires , dont les arêtes 
sont remplacées par des facettes; mais il est le plus souvent concré- 
tionné et mamelonné dans l’intérieur des cavités de la gangue. Il est d'un 
gris de perle, fragile, volatil, et peut être sublimé lorsqu'on le chauffe 
dans un petit tube de verre. Ces deux derniers caractères le distinguent 
de l'argent chloruré, 


FAMILLE DU MERCURE. 185 

Fourcroy supposait que ce minéral était du deutochlorure de mer- 
cure ; mais la nature ferrugineuse de sa gangue, son aspect corné, et le 
mercure métallique qui l'accompagne presque toujours. ne permettent 
guère de douter que ce ne soit un protochlorure. 

D'après ce que j'ai dit jusqu'ici, on a pu voir que-quatre des cinq états 
naturels du mercure, à savoir les mercures natif, argental, sulfo-sélé - 
nié, et chloruré, sont très rares et ne forment , pour ainsi dire, que 
des accidents au milieu du mercure sulfuré , qui constitue partout la 
masse principale du minerai et celle dont on extrait réellement le mer- 
cure du commerce. 

Cette substance est même assez rare et d’un gisement très restreint. 
On en trouve très rarement et très peu dans les terrains primitifs, 
ct seulement dans les plus élevés, tels que le micaschiste; c’est ainsi 
qu'on lobserve à Szlana, sur les bords du Sajo, en Hongrie, et dans 
quelques endroits de la Saxe, de la Bohême et de la Silésie. Si mainte- 
patt on se rappelle que la terre à été primitivement un globe de matière 
fondue et d’une chaleur excessive, on comprendra, ainsi que je l'ai déjà 
dit, que le mercure et le soufre devaient faire partie de son atmosphère, 
et qu'ils n’ont pu se condenser qu'après la solidification des roches de 
cristallisation , telles que le granite, la syénite, la protogyne, etc. ; tandis 
que le micaschiste, qui se trouve au-dessus, à pu voir condenser le sul- 
fure de mercure. Mais il faut ajouter qu'il n’y est pas resté, parce que 
ces couches, d'abord superticielles, ont pu, par labaissement du solet 
par la superposition de couches nouvelles, se rapprocher du centre ct 
éprouver l’action d'une chaleur intense qui en aura chassé le mercure , 
lui aura même fait traverser le terrain houiller, soumis à une chaleur 
encore trop forte pour qu'il pût s’y arrêter, et ne lui aura permis de se 
condenser que dans les grès rouges et dans les schistes bitumineux su- 
perposés à la houille. C’est là, en effet, que se trouve la plus grande 
partie du sulfure de mercure, dans toute l’étendue du monde : à Mosche- 
Landsberg , à Almaden , à Idria, à San-Juan de la Chica au Mexique, 
à Guanca-Vélica au Pérou. Enfin, on le trouve en filons dans le cal- 
caire pénéen, dans la montagne de Silla-Casa , au Pérou. 

On voit que presque partout les gîtes de mercure sulfuré sont cir- 
conscrits dans un espace très limité entre le grès rouge et le calcaire 
pénéen. Les schistes bitumineux qui l’avoisinent offrent des empreintes 
de poissons qui ont quelquefois toutes leurs écailles, et qui, dans toutes 
les localités, paraissent appartenir à la même espèce. Dans tous les cas, 
le sulfure se trouve , ou disséminé dans toute la masse du dépôt , ou 
réuni en petits amas isolés les uns des autres, ou en veines placées dans 
toutes les directions. 

£xtraction. On retire le mercure de son sulfure par deux j rocédé 


186 MINÉRALOGIE. 

principaux : ou l’on décompose le sulfure par un corps fixe qui s'em- 
pare du soufre et laisse volatiliser le mercure , ou bien on grille le sul- 
fure de mercure avec le conctact de l'air dans un appareil propre à con- 
denser le mercure. Alors le soufre se perd à l’état d'acide sulfureux. Le 
premier procédé est usité dans les Deux-Ponts, le second est employé à 
Almaden et à Idria. Dans le duché de Deux-Ponts, on mêle la mine 
broyée avec de la chaux éteinte , et on la chauffe dans de grandes cor- 
nues de fonte , disposées sur une galère. La chaux s'empare du soufre , 
et le mercure, volatilisé par le calorique, vient se condenser dans un 
pot de terre, en partie rempli d’eau , adapté à chaque cornue, 

A Almaden, on chauffe la mine trite, et quelquefois, en outre, bo- 
cardée et lavée, dans des fourneaux carrés, disposés de manière que le 
sulfure, placé sur un sol à jour, est traversé par la flamme du foyer qui 
se trouve au-dessous. À la partie supérieure de l’une des faces du four- 
neau sont pratiquées des ouvertures, à chacune desquelles est adaptée 
une suite de conduits dits a/udels, qui passent au-dessus d’une terrasse, 
et vont se rendre dans une grande chambre ou réservoir commun. Au 
moyen de cette disposition et du courant d’air établi par le feu dans tout 
l'intérieur de l'appareil, le soufre de la mine se brûle et se dégage à 
l'état d'acide sulfureux ; le mercure , revenu à l’état métallique , se vo- 
latilise et se condense dans les aludels, d’où il coule dans le réservoir 
commun. La terrasse au-dessous de laquelle passent les aludels est in- 
clinée des deux côtés vers son milieu, où elle forme une rigole destinée 
à recevoir et verser dans la chambre le mercure que les jointures des 
conduits laisseraient échapper. 

À Idria, on emploie un fourneau semblable à celui d’Almaden ; mais 
la condensation du mercure se fait dans une suite de chambres adossées 
l'une à l’autre, et communiquant alternativement par leur partie infé- 
rieure et supérieure , afin d'augmenter le trajet que les vapeurs doivent 
parcourir. Dans ce procédé, comme dans celui d’Almaden , les produits 
de Ja combustion du bois et ceux du bitume forment une suie grasse qui 
salit le mercure, et dont on le débarrasse par le moyen de la chaux ou 
de tout autre alcali. La suie mélangée d’alcali est mise à la partie supé- 
rieure du fourneau et chauffée dans une autre opération. 

Le mercure purifié est versé dans le commerce , renfermé dans des 
bouteilles en fer ou dans des outres de peau. 

Le principal usage du mercure est pour l'exploitation des mines d’or 
et d'argent, pour la fabrication du cinabre artificiel et du vermilion, 
pour l'étamage des glaces, pour la construction des baromètres et ther- 
momètres, etc. 

Il fournit à la pharmacie son oxide rouge préparé par la calcination 
du nitrate, ses sulfures, ses deux chlorures, connus sous les noms de 


FAMILLE DÜ PLOMB. 187 
mercure doux @ sublinmé vcorrosif; ses deux iodures, et un grand 
nombre de seis. Il fait la base des pomimades citrine et mercurielle, de 
l'empltre de Vigo , etc. Scs composés sont en général vénéneux , où au 
moins dangereux ; cependaut, lorsqu'ils sont employés avec prudence, 
ils Uennent le premier rang parmi les antisyphilitiques connus. 


FAMILLE DU PLOMB. 


Le plomb, nommé sa/urne par les alchimistes, est un des métaux les 
plus abondamment répandus dans la terre; il y existe sous dix-sept 
états principaux, Savoir : 


natif , antimonité , 
teluré, arsénialé , 
isélénié , phosphaté , 
sulfuré , sulfaté , 
oxidé, sélénité , 
tungstaté, carbonaté , 
molybdaté , chloruré, 


vanadaté, hydro-aluminaté. 
chromaté, 


Plomb natif. 


Très rare et longtemps regardé comme le produit d'anciennes fonde- 
ries abandonnées. Ainsi Gensanne père disait avoir trouvé dans le Viva- 
rais (Ardèche) des dépôts considérables de minerai de plomb terreux, 
dans lequel on voyait du plomb natif en globules ; mais son fils même a 
reconnu , par les scories, la litharge et d’autres indices trouvés sur les 
lieux, que ce plomb était un produit de l'art. Mais du plomb natif a 
véritablement été trouvé par un voyageur danois nommé Rathké, dans 
les Javes de l’île Madère, et depuis on l’a observé dans celles du Vésuxe. 
On en a également trouvé dans la galène, à Alstoon-Moore, dans le 
Cuwberland, et en Bohême. Mais il n’en est pas moins très rare. 

Le plomb natif présente à peu près les mêmes propriétés que celui 
obtenu par Part. Il est solide, d’un blanc bieuâtre , très éclatant, mais 
se ternissant promptement à l'air, Il est assez mou pour se laisser rayer 
par l'ongle, sans sonorité ct sans élasticité, Il est très malléable, peu 
ductile et très peu tenace. IE pèse 11,352. I est fusible à 260 degrés, et 
un peu volatil à une haute température, avec le contact de l'air. H se 
dissout dans l'acide nitrique, même à froid, mais micux à chaud. La 
liqueur est incolore, et forme avec les alcalis un précipité blanc. soluble 
dans la potasse et la soude caustiqnes, mais non dans l'ammoniaque. 
L’acide sulfhydrique ct les sulfhydrates y forment un précipité noir ; 


188 MINÉRALOGIE. 
l'acide sulfurique et Les sulfates, un précipité blanc insoluble dans l'acide 
nitrique. 

Le plomb forme deux-oxides principaux, savoir : un oxide jaune sa- 
lifiable nommé massicot, où litharge lorsqu'il est fondu au feu ; il est 
formé de PO. 

Secondement, un oxide puce, formé de PbO?, non salifiable , décoi- 
posé par les acides en oxigènc et en protoxide, 

Le plomb forme en outre un sous-oxide Pb?0, et un oxide intermé- 
diaire, d’un rouge vif ou orangé, nommé #entum, composé le plus 
ordinairement de PbO + PhO? ou Pb203. 

Plomb telluré. Ce composé existe dans la terre, mais toujours mélangé 
ou combiné avec les tellurures d'or et d'argent. Il portait autrefois le 
nom d’or de Nagyag, ek était exploité comme mine d’or, ce qui m'a 
autorisé à le ranger au nombre des états naturels de l'or, bien que sa 
vraie place soit avec les composés plombiques ; j'en ai décrit deux es- 
pè.es nommées Mullerine et Elasmose , très différentes par la propor - 
tion des corps qui les constituent ; il est inutile d’y revenir ici. 


Plomb sélénié, 


Trouvé au Harz dans des dépôts ferrugineux situés dans les schistes 
argileux et les diorites, ou engagés dans la dolomie. Il contient un peu 
dé séléniure de cobalt, d'après Stromeyer, qui en a retiré, 


Rapports moléculaires, 


Séléninn és se 206 28,41 56 (l 
Plombh:6 one 20. 70,98 4 ) | 
Cohaltig:: site. 0,83 D Hf 


Formule Pb Se. Ce minéral offre presque tous les caractères physiques 
du sulfure de plomb, de sorte que ce n’est que par l'essai au chalumeau 
ou l'analyse , qu’on peut le distinguer. Il est d’un gris de plomb, écla- 
tant, non ductile, facile à couper, offrant un clivage cubique. I pèse 
spécifiquement 6,8 d’après Sillimann; 7,697 d'après Lévy; 8,2 sui- 
vant Haidinger. Au chalumeau , il dégage une odeur de rave pourrie qui 
caractérise le sélénium , et laisse de l’oxide de plomb ou du plomb mé- 
tallique , suivant qu’on a dirigé sur le résidu la flamme oxidante ou ré- 
ductive de l'instrument. 

Plomb sélénié hydraryyrifere. Combinaison ou mélange à propor- 
tions variables de séléniure de plomb et de séléniure de mercure. Une 
analyse de M. H. Rose à donné : 


Rapports. 
SÉlémiun- : 50.7 1/19le 299 55 /} 
Plombiasts cut AN) M5 3 


Mercure Niue 7° 16,9% 15 Ï 


FAMILLE DU PLOMP, 189 
ce qui indique une combinaison de 3 PbSe + Hg Se. Cette substance 
est métalloïde , d’un gris foncé , lameïlaire , non ductile , facile à couper. 
Elie pèse 7,3. Mélangée avec de la soude et chauffée dans un tube fermé, 
elle donne des gouttelettes de mercure. On la trouve dans la mine de 
Tilkerode , au Harz. 

Plomb sélénié cuprifere. Substance métalloïde, de densité et de cou- 
leur variables, suivant les proportions des deux s‘léniures qui la consti- 
tuent, On en connaît aujourd'hui trois combinaisons, l’une formée de 
Pb Se + Cu Se, la seconde de 2 Pb Se + Cu S», la troisième — Ph Se 
+ Cu Se, toutes trois trouvées dans les mines du Harz, dans des veines 
de dolomie et accompagnées de cuivre carbonaté vert. 


Plomb sulfuré où Galène. 


Ce sulfure constitue la plus importante des mines de plomb, puisque 
c'est lui qui fournit tout le plomb, la litharge , le minium et une partie 
de l'argent du commerce. H est solide , d'un gris foncé joint à un grani 

Fig. 88. Fig. 89. 


a ” SACS TES CAE T2: = 


= K 


éclat métallique, Sa structure est éminemment Jamelleuse et son clivage 
très facilement cubique. Il est sonvent eristallisé en cub°, cubo-octaèdre, 
Fig, 90. Fig. 91, 


octaèdre, etc. (fig. 88, $9, 00, 91). I est assez dur, cassant, et se divise 
en parcelles lorsqu'on veut le rayer avec le couteau, I pèse 7,58. 
Au chalumeau , il décrépite, se fond, dégage de l'acide sulfurenx , et 


190 MINÉRALOGIE. 


laisse de loxide jaune de plomb où du plomb métallique, suivant K 
flamme-employée. Lorsqu'on le réduit en poudre très fine et qu'on le 
traite par l'acide nitrique concentré, on le convertit entièrement en 
sulfate de plomb blanc et insoluble, ce qui s'explique facilement lorsque 
l’on considère que le sulfare de plomb est formé de Pb S, et qu'il n’a 
besoin que de 4 atomes d’oxigène pour devenir Pb O + Sc* ou sulfate 
de plomb. 

Lorsqu'on traite le sulfure par l'acide nitrique affaibli, le résultat 
est différent : il se forme bien toujours un peu de sulfate de plomb, 
mais la plus grande partie du soufre reste inattaquée; le plomb seul 
s'oxide et constitue, avec l'acide nitrique non décomposé, un nttrale 
de plomb, que l'on trouve dans la liqueur. 

Le plomb sulfuré appartient à un grand nombre de terrains. Il com- 
mence à se montrer en filons ou en amas peu considérables dans les ter- 
rains primitifs supérieurs, tels que le gneiss, le muicaschiste et les 
phyllades ou schistes siliceux primitifs (Villefort, département de la 
Lozère; Vienne, dans l'Isère ; Joachimstal, en Bohême ; Northampton, 
en Angleterre). 

H existe en beaucoup plus grande quantité dans les terrains intermé- 
diaires, par exemple, en amas irréguliers ou en couches dans la grau- 
wacke grossière et schisteuse de Poullaouen et de Huelgoat, dans le 
département du Finistère ; ou dans le calcaire noir et métallifère qui 
termine cette série, comme dans le Derbyshire ct le Northumberland , 
à Dante au Mexique, etc. 

Le plomb sulfuré est encore très abondant dans les terrains secon- 
daires inférieurs, où il est presque partout disposé par couches plus ou 
moins étendues ; d’abord dans le grès rouge aneien qui forme la base de 
celte période, ensuite dans le calcaire gris ou noirâtre, nommé zechstein, 
qui recouvre le terrain houiller. 

Enfin le plomb sulfuré se rencontre dans le lias qui termine les ter- 
rains secondaires inférieurs (à Combecave, département du Lot). On ne 
le trouve pas au-dessus. 

Le plomb sulfuré est presque toujours associé à d'autres substances 
métalliques , surtout au zinc sulfuré (blende), au fer et au cuivre sul- 
furés, an cuivre gris, etc. Ses gangues les plus ordinaires sont le quarz, 
la baryte sulfatée, le fluorure de calcium, la chaux carbonatée. Il con- 
tient presque toujours de l'argent, dont la quantité s'élève quelquefois 
à 10 ou 15 pour cent. A cet égard les mineurs distinguent trois variétés 
de galène , suivant qu'elle est 4 grandes facettes, à petites facettes où à 

grains d'acier. La première contient fort peu d’argent; la seconde en 
renferme davantage, et la dernière beaucoup plus. I paraît aussi que la 
galène des terrains primitifs contient plus d'argent que celle des terrains 


FAMILLE DU PLOMB. 191 


secondaires, et que dans une même exploitation, par exemple en Bre- 
tagne , le minerai est d’antant plus riche en argent qu'on s'enfonce da- 
vantage. 

Les détails dans lesquels je suis précédemment entré sur lexploita- 
tion du sulfure de plomb, comme minerai d'argent, me permettent de 
la rappeler ici en quelques mots. 

Le minerai, bocardé, lavé et grillé, est mêlé avec de la poudre de 
charbon , de la mine de fer oxidée, de la fonte de fer granulée , ou de 
la menue ferraille, et projeté par parties dans un fourneau à manche 
rempli de charbon. Le fer, en raison d’une affinité supérieure, s'em- 
pare du soufre de la galène et met le plomb en liberté. Ce métal fondu 
est reçu dans un bassin avec le sulfure de fer, qui, en raison d’une 
moins grande densité, vient à la surface. On soutire le plomb par la 
partie inférieure ; il porte le nom de plomb d'œuvre : on le soumet à la 
coupellation pour en retirer l'argent ; mais alors le plomb se trouve 
converti en /itharge; on en conserve une partie sous cet état pour le 
besoin des arts ; le reste est ramené par le charbon à l'état métallique. 

Le sulfure de plomb est employé, sous le nom d'alquifoux, pour 
former la couverte des poteries communes. Par Faction du feu, le 
soufre se brûle, le plomb s’oxide et forme un verre jaunâtre avec la 
silice de l'argile. Mais cette couverte est dangereuse pour la préparation 
des aliments, par la propriété qu’elle possède de se dissoudre dans les 
liqueurs acides ou chargées de sel marin. 

Le sulfure de plomb, indépendamment de son mélange habituel avec 
une quantité indéterminée et variable de sulfure d'argent , se trouve 
souyent combiné à d’autres sulfures métalliques, en proportions si bien 
déterminées qu’on est obligé de les considérer comme autant d’espèces 
minéralogiques, mais tellement nombreuses qu'il n’est plus possible de 
les distinguer que par des noms insignifiants. Voici celles de ces com- 
binaisons qui sont connues jusqu'ici : 


I. Plomb sulfo-arsénié, 
1. Dufrénovsites + : 2=— 2PbS n ASS 


I. Plombs sulfurés antimonifères, 


Papport des deux sulfures, 


2, Kilbrickénite . . — 6PbS +  Sb?si SGrdi00 6 
é ; ( 4 1 ( SI j e 1 
3. Géocronile. . . . — 5PDS + | AsS | = Mer © 
h. Boulangérite, . . — 3PDbS +  Sb?S l'Akesxs 16 


5. Fédérerz, 7... — 2PhS + Sh°S’ 2-6 


192 MINÉRALOGIT, 


Rapport des deux sulfures, 


6. Jamesonite. , . . — 3PbS + 2S1?S* D: 6 

7. Plagionite . . . . — APbS +  3Sb?S3 PR LR 

8. Zinkénite ….. . . — PhS +  Sb?s Gé 0 
be : , Sb\ 

9, Bleischimmer . . — 3PDbS + D MN 


HI. Plomb sulfuré stibio-cuprifère, 


10. Bonrnanite. . , —  ({2PhS + Sh?S3) + Cn?s. 


Fédéreiz, 
IV, Plomb sulfuré stibio-argentifère, 


. Weissgultigers clair de Himmelsfahrt Ph'?Ag Fe?SbS*, 
11. Weissgultigers clair de Himmelsfahrt Ph'*Ag 

12. — sombre de Frevher, 

13. Schilfglascrz , . —  7PbS + 5(Sh?S% + 498). 


Myargyrite, 
V. Piomb suifuré bismuthi-argentifére, 


14. Wismuth Bleierz. 


VI, Plomb sulfuré bismuthi-cuprifère, 


15. Nadelerz. 


Voici les principaux caractères de ces différents composés, 

1. Dufrénoysite, Cette substance accompagne l'arsenic sulfaré rouge 
qui forme de petites veines dans la Dolomie du Saint-Gothard. Elle est 
en petits trapézoèdres très brilants qui deviennent d'un ronge brun par 
la pulvérisation. Elle est aigre et fragile ; elle pèse 5,549. 

Elle se fond aisément sur un charbon, au chalumeau, en dégageant 
une odeur sulfureuse, puis arsenicale, et en faisant à la fin nn petit 
g'obule de plomb entouré d’une auréole jaune. 

M. Damour , qui l’a découverte et analysée, en à retiré 


Papports moléculaires. 


Plomb . 51,09! NSO0TTESs = hi 2 

Arsenic. , 20,73 XX hf 2 

Soufre , PER Ce à "mi D 
100,00 


Cette composition répond exactement à la formule 2 PDS + Sb?sf, 
qui est celle du Fédérerz, dans laquelle l'arsenie est substitué à l'anti- 
moine, 

2, Ailbrickénite, Yrouvée à Kilbricken, dans le comté de Clark, en 


FAMILLE DU PLOMB. 193 

Angleterre. Elle se présente en masses métalloïdes d'un bleu grisâtre ; 
sa cassure est à la fois compacte, terreuse et feuilletée ; elle pèse 6,A. 
Elle se dissout lentement à chaud dans l’acide chlorhydrique concentré, 
avec dégagement d'acide sulfhydrique. La liqueur refroidie et séparée 
du chlorure de plomb cristallisé forme un précipité blanc d’oxi-chlo- 
rure d'antimoine lorsqu'on l’étend d’eau. Ce caractère appartient du 
reste à tous les plombs sulfo-antimoniés. L'analyse n’en a pas été faite. 
3. Géocronite. Trouvée dans la mine d'argent de Scala, en Dalécarlie ; 
amorphe, avec cassure lamellaire dans un sens, grenue et écailleuse dans 
l’antre ; couleur gris de plomb; pesanteur spécifique 5,88. Composition : 


Rapports moléculaires, 


Plomb. +. . : 62m 0,774 = 51 
Antimoine . . 9,100. 1,24 = 12 
Arsenic. . . . MOTOR 21332: = 11 
Soufremi.r. 102621, ‘5 = 81 
Caire... L”, RE 22052 — 3,8 
ÉBEPTEUv. AIT 0 2891. 0— Î 
AE DTA 7 202 = 0,2 


Argent et bismuth, une trace. 


La quantité de soufre ne suffit pas pour sulfurer tous les métaux, Si 
l'on suppose, cependant, qu'ils le soient, on pourra représenter le géo- 
cronite par 5 PbS + (Sb,4As)?S5, ainsi qu’on le fait ordinairement. 

h. Boulangérite. Substance éclatante et d’un gris de plomb; en masses 
fibro-lamellaires, où en prismes cylindroïdes ondulés et contournés qui 
sont souvent pris pour de l’antimoine sulfuré, mais qui s’en distinguent 
par leur couleur de plomb, par le contournement de leurs fibres et par 
la croûte d’antimonite de plomb qui se forme souvent à leur surface. 
Pesanteur spécifique 5,97. L’acide chlorhydrique la aissout facilement 
à chaud, en produisant les résultats ci-dessus décrits. La movenne de 
quatre analyses très concordantes, faites par différents chimistes, donne 
par la composition de ce minéral : 


Rapports moléculaires, 


Plomb, . . 55,036 2724, =. , 3 li 
Antimoine . 23,24 .X dés 2! = 3 3 
Soufre. . . 18,72, Ga. 4 4 9 


Ces résultats sont exactement représentés par P#Sf + Sb5S5, ou par 
8 PbS HE 3 Sh? S3 avec excès de soufre. On admet ordinairement 
3 PDS + Sb? 58. 

5. Federerz. Substance métalloïde , d'un gris bleuâtre, en petites 
fibres capillaires agglomérées dans une gangue de quarz. Elle a été trou- 


vée à Wolfsberg, au Harz. Elle contient, d'après M. H. Rose : 
Le 15 


i9/ MISÉRALOGIF, 


Hapports moleculanes. 


Plomb. . . . h6,87 36,2 2 
Antimoine . . 31,04 38,9 2 
SOUITÉ. : - - 19,72 98,6 5 
FORM UT 1 RG LL DT » 
“1 1 : ES 0,08 ÿ < 


ce qui conduit à la formule 2 PbS + Sb?S? avec mélange de fer 
sulfuré, 

6. Jamesonite. Substance éclatante, d'un gris d’acicr, cristallisant en 
prisme-droit rhomboïdal de 101° 20” environ ; pesant 5,56; trouvée en 
masses cristallines dans les mines de Cornwall. Analyse par M. FT. Rose : 


Rapports moléculaires. 


Plomhs,s.).… 0,75 AS = lei (3) 
Antimoine. . 34,40 8 NT (4) 

SOUS. - : 22 ag Lil, D (9) + 15 
Hek. ce 5 2,90 + D = 30 » 6,5 
CUIVÉE sos 0,13 » » » » 


d’où l’on tire Pbh3 Sb4 S° ou 3 PDS + 2 Sb? SŸ, avec mélange de bisul- 
fure de fer. 

7. Plagionite. Métalloïde, d’un gris de plomb foncé; cristallisée en 
prismes cbliques rhomboïdaux très courts, et dont les arêtes de la base 
sont remplacées par les faces de l’octaèdre; de plus, un des angles de la 
base est remplacé par une facette. Pesanicur spécifique 5,4. La moyenne 
de trois analyses donne : 


Apports moleculuires, 


Pit": : . BOSTON PIS = A ! 
Antimoine . . 08 REC NM a M : di 6 
Soufre. . . . DAT OI EN 5 AUD 4! 


100,00 


Si l’on admet pour la plagionite la formule erdinaire 4 PRS + 3 Sb?5S5, 
il reste une molécule de soufre en excès; mais si l’on admet l'existence 
du sulfure Sb3 S°, l'analyse répond très exactement à la formule 
& PDbS + 2 Sb*S. Nous avons déjà vu que la boulangérite est exacte- 
ment représentée par 4 PDS + Sbé Sÿ. 

8. Zinkenite. Métalloïde, d’un gris d'acier, pesant 5,3 ; cristallisée 
en prismes à six pans, réguliers, terminés par une pyramide dont les 
faces répondent aux arêtes du prisme. Trouvée par M. Zinken à Wolfs- 
berg. M. H, Rose en à retiré ; 


FAMILLE BU PLOMP. 195 


Bappoits moléculaires, 


Plomb. . .. 31,97 2,69 hi 
Antimoine. . hl, 11 SAT 9 
SOUIFÉ. — 22,58 113 18 
Cuivre. M. . 0,42 » » 


La formule admise est PDS + Sb?Sÿ. 

9. Bleischimmer. Substance métalloïde, d'un gris de plomb, à cas- 
sure grenue, très fragile, tronvée à Nertschinsk en Sibérie. Une ana'yse 
de M. Pfaff a donné : 


Rapports molécülaires, 


Plomb, « L3,4l 39 3 
Antimoine . . 35,47 hh à 
Arsenic. :.. : 3,06 aus) 
Soufre...:…. 17,20 85 8 , 


Cette analyse est remarquable en ce qu'elle conduit à admettre pour 
l’antimoine l’existence d’un sulfure SBS répondant au réalgar. La for- 
mule du minéral est 3 PDS + 5 (Sb, As)S. 

10. Bournonite. Substance métalloïde, d’un gris de plomb, cristalli- 
sant en prisme droit rectangulaire, presque cubique; elle pèse 5,7; clle 
fond au chalumeau, en donnant comme tous les composés précédents 
de l'acide sulfureux, des vapeurs d’oxide d’antimoine , de l'oxide jaune 
de plomb, et enfin du cuivre métallique ; traitée par l’acide nitrique, elle 
laisse un résidu insoluble formé de sulfate de plomb et d’acide antimo- 
nieux, et produit une dissolution de sulfate ou de nitrate de cuivre, qui 
devient d’un bieu très foncé par l’'ammoniaque. La bournonite sc trouve 
particulièrement dans les gîtes plombifères et cuprifères de Huel-Boys- 
mine en Cornwall, et de Pfaffenberg et Klausthal au Harz. Deux analyses 
faites par H. Rose et Smithson lui assignent la composition suivante : 


Rapports moléculaires, 


Plomb. : . . h1 4 ou 2 

Cuivre: tr: 12,65 | 2 

Antimoine. . 26,28 | 2 

Soufrefrst.4 20,07 3 6 
100,00 


d’où il résulte que la bournoïite contient 4 molécule de sulfure d’anti- 
moine, 2 de sulfure de plomb et 1 de sulfure cuivreux ; ou bien 1 molé 
cule de Federerz et 1 de sulfure cuivreux. 

Weissqultigers. Ce nom est donné par les mineurs allemands à un 
certain nombre de minerais qui tiennent le milieu, par leur composi- 


196 MINÉRALOGIE. 

tion, entre les différentes espèces d'argent et de plomb sulfo-antimo- 
niés. J'en ai déjà rapporté deux analyses à la suite des espèces d'argent 
sulfo-antimonié; en voici deux autres qui doivent trouver place ici, en 
raison de la prédominance du plomb sulfuré : 


airs IT. A te 
Plomb... . 8,06 37 h1 32 
AFÉeRE. +. 10. 20,40 15 9,25 | 
HORPFÉE she 2,25 6 4,15 5) 
Antimoine . . 7,88 10 20,50 27 
SOUITE. 12:29 61 22 110 


I. Weissgultigerz clair de Freyberg ou de Himmelsfahrt, analysé par 
Klaproth. 

IT. Weissgultigerz sombre de Freyberg. 

On ne peut rien conclure de ces analyses, dont la première ne pré- 
sente guère que la quantité de soufre nécessaire pour sulfurer le plomb, 
le fer et l’antimoine , et dont la seconde en offre un excès considérable 
à la sulfuration complète des métaux. 

13. Schilfglaserz. Cette variété, mieux définie que les précédentes, 
constitue une matière d'apparence métallique, d’un gris d’acier , pesant 
6,194, assez tendre, cristallisant en prisme hexaèdre terminé par une 
ou deux faces, ou formant plutôt un prisme quadrangulaire oblique, 
dont l'inclinaison des côtés est des 91°,89, et dont deux arêtes opposées 
sont remplacées par des faces qui font avec celles du biseau un angle de 
146 degrés. M. Woœbhler en a retiré : 


Papports moléculaires, 
SOUÉEE 5; 18,7/ 93,7 hh ou 27 
Antimoine.. FETE 3 16 10 
Plomb.:.::.. 30,27 23,4 11 fl 
Argent. . . 22,93 i7 8 5 


—=1IPbS + 8 (SbS' + AgS) 
ou 7PDbS + 5 (Sb?2S5 + AgS) 
Myargyrite. 
Je parlerai des plombs sulfurés bismuthifères en traitant des états 


naturels du bismuth. 
Nous allons maintenant continuer à examiner les états naturels du 


plomb. 
Oxides de piomb. 


On en trouve deux, le proforide ou massicot, et le minium. Ces deux 
oxides sont très rares et ont même été considérés comme le produit 


FAMILLE DU FLOMB. 197 
d'anciennes exploitations de plomb. Mais rien n'empêche de croire que 
dans quelques circonstances le sulfure de plomb ne puisse, par une épi- 
génie semblable à celle des sulfures de fer et de cuivre, se transformer en 
oxide ; c’est au moins ce qui a lieu dans quelques échantillons longtemps 
conservés à l'air humide. L’oxide ainsi formé est jaune ou rouge et pulvé- 
rulent ; il se réduit au chalumeau à l'état métallique ; 1l se réduit même 
lorsqu'on brûle le papier sur lequel il a été frouté; il se dissout dans 
l’acide nitrique, et forme un dissoluté qui jouit de tous les caractères 
des sels de plomb. 


Plomb tungstaté , Schéelitine. 


Le tungstate de plomb n’a encore été trouvé que dans les mines d'é- 
tain de Zinwald en Bohême ; il est en très petits cristaux octaédriques 
aigus, à base carrée, jaunâtres ou verdâtres, rayés par le fluorure cal- 
cique; il pèse 8; il est fusible au chalumeau, et fournit des globules 
de plomb avec la soude ; traité par l'acide nitrique, il forme un soluté 
de nitrate de plomb, et laisse un résidu blanc jaunâtre d'acide tungs- 
tique; il est formé de 


Acide tungstique . 51,7 
Oxide de plomb. . . . . h8,25 Pb Te 


Plomb molybdaté. 


Plomb jaune de Carinthie. Jaune; cristaux dérivant d'un prisme 
court rectangulaire ou d’un octaèdre rectangulaire à triangles isocèles ; 
pesanteur spécifique 6,76; fragile, rayé par le fluorure calcique ; fu- 
sible au chalumeau, donnant des globules de plomb avec la soude ; so- 
luble dans l’acide nitrique, avec résidu d’acide molybdique. La liqueur 
bleuit par l’immersion d’une lame de zinc; le précipité humide placé 
sur une lame de zinc prend la même couleur. 

Cette substance accompagne dans plusieurs localités les minerais de 
plomb : on ne la connue pendant longtemps qu’au Bleiberg, en Carin- 
thie; on en trouve aussi en Saxe, au Tyrol, à Leadbhills en Écosse , à 
Zimapan au Mexique. 

Le plomb molybdaté contient : 


Acide molybdique. . . 39,19 
Oxide de plomb. . . . 60,81 Formule : PbO,MoO. 


Plomb vanadaté, 


Le vanadium a été découvert en 1830, comme on le sait, par Scf- 
stroem , dans un fer suédois d’une ductilité extraordinaire , qui prove- 


195 MINÉRALOGIE. 

pait de la mine de Talberg; cependant, dès Pannée 1801, del Rio, chi 

miste espagnol , avait annoncé avoir trouvé un nouveau métal dans un 
minerai de plomb de Zimapan , au Mexique, et lui avait donné le nom 
d’'£rythronium. Mais ce minéral ayant été analysé par Collet Descotils, 
celui-ci déclara que le nouveau métal n’était que du chrôme impur , et 
le minéral, qui, du reste, offrait une composition différente du chro- 
mate neutre de plomb, fut décrit comme un sous-chromate de la for- 
mule 3PbO + CrOë, C’est M. Vælher qui a reconnu que la première 
assertion de del Rio était exacte, et que :e métal particulier du minéral 
de Zimapan était du vanadium. Enfin, M. Berzélius fit l'analyse du mi- 
néral, qui était sous forme d’une masse cristalline blanche, et le trouva 
composé de sous-vanadate et d’oxi-chlorure de plomb, ayec des traces 
d'arséniate de plomb et d’'hydrate de fer et d’alumine. La formule dé- 
duite de l'analyse est Ph3V2 + Ph?, PhCBL. 

Depuis , le plomb vanadaté a été observé par M. H. Rose à Bcresof 
près de Ekaterinenbourg, dans la Russie d'Europe, associé au phos- 
phate de plomb, et on l’a trouvé également en assez grande abondance 
dans la mine de Wawlockhead, en Écosse. Dans ce dernier lieu , il est 
sous forme de mamelons ou de globules d’un brun clair et jaunâtre, 
disséminés à la surface d’une calamine concrétionnée. D’après l’ana- 
lyse de Thompson, il paraît être à l'état de sous-vanadate mêlé de sous- 
vanadate de zinc. La disposition manrelonnée de ce sel, jointe à sa cou- 
leur, lui donne beaucoup de ressemblance avec le plomb arséniaté, et i] 
est probable qu’un certain nombre d'échantillons brunâtres de plomb 
arséniaté, que l’on voit dans les collections, appartiennent au plomb 
vanadaté, M. Dufrénoy s’est assuré, en effet, qu’une masse concrétion- 
née d’un brun rougeûtre terne, désignée dans la collection de l’école des 
mines comme venant de Badenweiler (Bade), était du vanadate de 
plomb, L'école de pharmacie en possède un bel échantillon de la même 


localité. 
Plomb chromaté. 


Plomb rouge de Sibérie. Crocoïse Beudant. Chromate d’un rouge 
orangé, cristallisant en prismes obliques rhomboïdaux de 93°,30" et 
86,30’, dont la base est inclinée sur les faces de 99?,10/. IT pèse 6,60, 
est fragile et rayé par le fluorure calcique. 11 fond au chalumeau sur le 
charbon, et donne du plomb métallique avec le carbonate de soude ; il 
colore en vert la soude et le borax ; il forme avec l’acide nitrique un dis- 
soluté coloré en rouge par l'acide chromique , et précipilant en rouge 
par le nitrate d'argent. Il contient : 


Acide chromique. . . . . 34,5 
Oxide de plomb , . . .. 68,2 Pb Chr 


FAMILLE DU PLOMB. 199 
Le plomb chromaté se trouve en veines dans les roches micacées auri- 
fères, avec la galène et l’oxide de fer, à Berezof, en Sibérie; on en 
trouve aussi à Congonhas do campo, au Brésil. Il est quelquefois ac- 
compagné d’une substance verte aiguillée, que l’on à considérée d’abord 
comme un composé d’oxides de chrome et de plomb, et qui avait recu, 
en conséquence, le nom de plomb chromé ; mais, d’après l'analyse de 
M. Berzélius, c’est un chromate double de plomb et de cuivre formé de 


Protoxide de plomb. . . . 60,87 2 atomes. 
Deutoxide de cuivre. . . . 19,80 l 
Acide chromique .", . ; ‘726,30 » 


Formule : (Pb?,Cu) Chr?, 


Le chromate de plomb rouge de Sibérie, étant pulvérisé, a été long- 
temps employé par les peintres russes. Mais aujourd’hui on préfère le 
chromate artificiel obtenu en brûlant avec du nitrate de potasse , dans 
un creuset, la mine de chrome du Var ou de Baltimore, qui est un 
composé triple d'oxide de chrome, d’oxide de fer ct d’alumine. Par 
l'action oxigénante de l'acide nitrique décomposé, le fer passe à l’état de 
peroxide, le chrome devient acide chromique et se combine à la potasse. 
En traitant par l’eau le produit calciné, on dissout le chromate de po- 
tasse et l’aluminate de potasse. On précipite l’alumine en neutralisart 
la liqueur par de l'acide nitrique , on filtre et l’on décompose alors le 
chremate de potasse par de l’acétate de plomb, qui produit un précipité 
de chromate de plomb d’un jaune éclatant, très usité aujourd’hui dans 
la peinture. 

Parmi les composés naturels du plomb que nous avons examinés jus- 
qu'ici, il y en a plusicurs que nous avons vus s'éloigner de l'état de 
pureté d’un composé chimique défini, pour se mélanger, en un grand 
nombre de proportions différentes, avec d’autres corps d’une composi- 
tion analogue. Ainsi le sulfure de plomb est rarement exempt de sulfure 
d'argent, dont la quantité varie depuis la plus minime jusqu'à 40 et 15 
pour 100; et ce même sulfure se trouve également réuni en un grand 
nombre de combinaisons différentes avec ceux d'argent, de cuivre, de 
fer, etc. Cette altération ou ce mélange des espèces définies de la chi- 
mie, deviendra encore plus sensible dans les sels plombiques qui nous 
restent à examiner, eL qui sont l'arséniate , le phosphate , le sulfate , le 
carbonate , le chlorure et l'aluminate de plomb. Aucune de ces espèces 
ne se trouve pure dans la nature, L’arséniate et le phosphate sent pres- 
que toujours mélangés ensemble et avec le chlorure ; le carbonate avec 
le sulfate, le chlorure avec le carbonate , etc. Nous décrirons ceux de 
ces composés qui sont le mieux définis, 


00 MINÉRALOGIE. 


Plomb chloro-arséniaté, 

Cette substance, qu’on a longtemps regardée comme un simple arsé- 
niate de plomb, cristallise en prismes à base d'hexagone régulier. Elle 
est fragile , difficilement fusible au chalumeau, et se réduit sur le char- 
bon avec dégagement d’odeur arsenicale. Elle est soluble dans l'acide ni- 
trique ; la liqueur précipite du plomb sur le zinc, sans se colorer en bleu 
comme avec le molvhdate de plomb. On trouve le plomb chloro-arsé- 
niaté aux environs de Saint-Prix (Saône-et-Loire) , dans le Cornwall, 
dans les montagnes noires du Brisgaw. Un échantillon de Johann- 
Gcorgenstadt a donné à M. Waælher : 


Acide arsénique. . .. .. 4 1 LE TON A 
k SU molécules. 
— _ phosphorique. . . . 1527 


Oxide de plomb. . . . . .. 67,89 9 
Chlorure de plomb . . .. 9,60 1 


Formule 3 Pb3 AS + PCF — 3 atomes d’arséniate de plomb tribasique, 
plus 1 atome de chlorure de plomb. 


Plomb chloro-phosphaté. 

Cristallise en prismes hexaèdres réguliers, tantôt simples , tantôt ter- 
minés par des facettes annulaires ou par des pyramides tronquées. On 
le trouve quelquefois en dodécaèdre pyramidal, comme le quarz ; mais 
les deux pyramides sont le plus souvent tronquées. Souvent aussi il est 
en aiguilles très fines et divergentes, qui offrent l'apparence d’une 
mousse, surtout lorsqu'il est coloré en vert; on le trouve aussi mamr- 
lonné. 

Il pèse 6,9 à 7,09; il est fragile et raie à peine la chaux carbonatée. 
Il ne donne pas d’eau par l'action du feu. 11 se fond au chalumeau et 
prend en se refroidissant une forme polyédrique. Il se dissout dans l'a- 
cide nitrique sans effervescence , ce qui le distingue du plomb carbo- 
naté lorsqu'il est blanc, ou du carbonate de cuivre quand il est vert. 
La liqueur précipite en blanc par l'addition d’un sulfate soluble. Elle 
précipite du plomb sur une lame de zinc, sans prendre une coloration 
bleue. 

Le phosphate de plomb présente des couleurs très variées. Il est par 
lui-même jaunâtre; mais on en trouve de rougeûâtre, de violâtre, de 
brun et de vert. Les cristaux verts sont translucides, tous les autres sont 
opaques. Quelques personnes pensent que ces couleurs si variées résul- 
tent de différents arrangements moléculaires du minéral, et qu’elles ne 
sont pas dues à une matière étrangère ; mais cela est peu probable. 
est certain au moins que deux échantillons de phosphate vert, analysés 
par Feurcroy et par Klaproth, contenaient de l'oxide de fer ; et comme 


FAMILLE DU PLOMB, 201 
il existe d'ailleurs un phosphate de fer vert , il me parait probable que 
la coloration en vert du phosphate de plomb est souvent due à ce com- 
posé. M. Gustave Rose paraît, d’un autre côté, avoir constaté que cer- 
tains phosphates de plomb doivent leur couleur verte à de loxide de 
chrome. 
M. Wælher a analysé trois échantillons de phosphate de plomb, dont 
deux étaient composés de 


Acide phosphorique. . . 15,727 3 molécules. 
Protoxide de plomb. . . 74,216 ) 
Chlorure de plomb . . . 10,054 1 


Formule 3 Pb? P — PCR — 3 atomes de phosphate de plomb tri- 
basique + 1 atome de chlorure de plomb. 

Ce minéral est entièrement semblable par sa composition au plomb 
chloro-arséniaté. Les atomes sont en nombreégal et semblablement dis- 
posés ; la seule différence est que l’un contient de l’arsenic et l'autre du 
phosphore ; mais tous deux sont isomorphes et par suite peuvent se sub- 
stitucr l’un à l’autre et se mélanger en toutes proportions : aussi le troi- 
sième échantillon analysé par M. Wéælher lui a-t-il donné : 


Phosphate de plomb . . . 80,37 
Arséniate de plomb, . . . 9,01 
Chlorure de plomb. . . . 10,09 


En résumé il n'existe peut-être pas dans la nature d’arséniate ni de 
phosphate de plomb simple. Ce qu’on nomme communément ainsi pa- 
rail toujours être un chloro-arséniate ou un chloro- phosphate de 
plomb , ou un mélange de tous les deux. Le chloro-phosphate de plomb 
se trouve dans un grand nombre de lieux ; et en France, dans les 
mines de Huelgoat et de Poullaouen (Finistère). 


Plomb sulfaté. 


Substance blanche, très pesante, cristallisant en octäèdres à base 
Fig. 92. Fig. 93. 


Se \ nr 


\ \ 
N, p. \ 


NN ER | TRÈS 
FA Ru 
SE WE 


rectangle plus ou moins modifiés (fig. 92, 95,94, 95). Elle est tendre 
(HS ; 


202 MINÉRALOGIE. 

fragile , insoluble dans l'air nitrique , rédueüble au chalumeau, surtout 

à l’aide du carbonate de soude. C’est une des matières accidentelles des 

mines de plomb sulfuré, et quelquefois des mines de cuivre. On l’a 

trouvée d’abord dans les minces d’Anglesea, grande île située à l’ouest 
Fig. 95. 


du pays de Galles ; ensuite, dans beaucoup d’autres licux, notamment à 
Leadhills, en Écosse, où il cst accompagné d'un minéral particulier, 
de couleur bleue, cristallisé en prisme rectangulaire éblique, et qui pa- 
raît être formé de sulfate de plomb et d’hydrate de cuivre. Composition : 


Sulfate de plomb. .. 74, 
Oxide de cuivre. . . . 18 
CPONONRENPIDU MS h,7 


a ——— 


97,1 
Plomb carbonaté . Céruse native. 


Cette substance, dans son état de pureté, se présente sous la forme 
de cristaux qui dérivent d’un prisme droit à base rhomboïdale ou d’un 
Fig. 96. Fig. 97. 


NE 
| 


x 
wa / 
- / 
* / 
DA / 
x 


l 


octaèdre rectangulaire (Gyg. 96), et qui sont le plus généralement des 
prismes rhomboïdaux , terminés par des sommets dièdres (fig. 97), des 


FASELLE DU PLOUB. 203 
prismes hexaèdres réguliers, avec un où plusieurs rangs de facettes an - 
nulaires (fig. 98), ou terminés par des pyramides à six faces (fig. 99). 
Les cristaux sont généralement petits et ont beaucoup de tendance à se 


, Fig. 100. 


srouper. Lorsqu'ils sont purs, ils sont d’une Jimpidité parfaite, avec 
un éclat diamantaire à la surface. Is possèdent une double réfraction 
très marquée, sont tendres et fragiles, et pèsent 6,729. 

Le carbonate de plomb se dissout avec effervescence dans lacide ni- 
rique, noircit par le contact des sulfhydrates, est très facilement ré- 
ductible sur les charbons ou sur un papier qui brûle. Il offre quelque 
ressemblance avec la chaux tungstatée ou carbonatée, et surtout avec 
la baryte sulfatée, qui affecte plusieurs formes presque semblables. 

La chaux tungstatée ne se dissout pas dans l'acide nitrique à froid ; 
elle s'y dissout à chaud en produisant du nitrate de chaux et de Facide 
tuugstique jaune et insoluble. Elle ne noircit pas par les sulfhydrates. 

La chaux carbonatée ne pèse que 2,72, et ne noircit pas par les 
sulfhydrates. 


204 j MINERALOGIE. 

La baryle sulfatée pèse h,7, est insoluble dans l'acide nitrique, ne 
noircit pas par les sulfhydrates, 

Le plomb carbonaté est, après le sulfure, la mine de plomb la plus 
répandue. Non seulement on en trouve dans presque toutes les mines 
de sulfure, mais encore dans plusieurs mines d’argent et de cuivre. Les 
plus beaux échantillons viennent de Gazimour en Daouric, du Harz, 
de Leadhills en Écosse, du Derbyshire, du Cumberland , de Poullaouen 
dans le Finistère , et de Sainte-Marie-aux-Mines, dans le Haut-Rhin. 

Tout ce que je viens de dire se rapporte au plomb carbonaté pur ; 
maintenant examinons les principales altérations ou les principaux mé- 
langes qu'il subit. 

1° Haüv mentionne un plomb carbonaté noir qui est passé par épi- 
génie, et plus ou moirs, à l’état de plomb sulfuré, 

Le même phénomène à licu, et d’une manière encore plus marquée 
pour le plomb phosphaté. 

2° On a trouvé en Andalousie un plomb carbonaté en masses lami- 
naires et bleuâtres, qui contiennent du carbonate de cuivre. 

3° On trouve à Leadbhills en Écosse, outre le sulfate et le carbonate 
de plomb, des cristaux verdâtres qui paraissent offrir deux combinai- 
sous différentes de ces deux mêmes sels. L’une, nommée /eadhillite, 
contient : 


Carbonate de plomb . . 72,6 3 molécules. 
Sulfate de plomb. . . . 27,5 | 

L'autre, nommée lanarkite, renferme : 
Sulfate de plomb. . . . 53,1 L inolécule. 


Carbonatesames# 6,9 | 


h° Enfin on trouve au même endroit une autre substance, nommée 
calédonite, d'une teinte verte bleuâtre, cristallisée en tables rectangu- 
laires, rhomboïdalcs ou hexagonales , modifiées de différentes manières; 
cette substance est composée de 


Sulfate de plomb. , . . 55,8 3 molécules. 
Carbonate de plomb. . 32,8 2 
Carbonate de cuivre. . 11,4 L 


Plomb chloro-carbonaté, 


Kérasine Beud. J'ai dit précédemment que l’on trouvait le chlorure 
de plomb combiné au carbonate. C’est ce composé qui a porté pendant 
longtemps le nom de plomb corné où de plomb muriaté. C’est une 
substance blanche ou jaune, cristallisant en prismes à base carrée, dont 


FAMILLE DU PLOMP. 205 


la hautenr est au côté de la base comme 6 : 11; elle pèse 6.06, n'est 
pas volatile, mais fond au chalumeau , et se réduit difficilement , si ce 
n’est avec le carbonate de soude et le charbon; alors elle donne du 
plomb métallique. Klaproth, le premier, a reconou dans le plomb mu- 
riaté Ja présence du carbonate de plomb ; mais sa composition est encore 
plus compliquée, d’après M. Berzélius, et il paraît qu'il faut en distin- 
guer deux variétés. L'une, trouvée à Mandip-Hill, dans le Sommerset, 
est coniposée de 


Chlorure de plomb. . . 34,78 1 molécule. 
Oxide de plomb. . . . 57,07 2 
Carbonate de plomb. . 6,25 » 
Silies; 5h tumoggas. 1,46 » 
MM ét Cent. 459 JL 0,54 » 


c'est un oxt-chlorure de plomb mélangé d’un peu de carbonate. 
L'autre, trouvée à Matlock, dans le Derbyshire, serait composée, 
d'après une analyse de Klaproth corrigée, de 


Chlorure de plomb, environ 51 3 molécules. 
Oxide de plomb. ,. . . . 43 il 
Carbonate de plomb . . . . 36 2 


ce qui donnerait alors une véritable combinaison d’oxi-chlorure et de 
carbonate de plomb. | 


Piomb hydro-aluminaté , Plomb gomme, 


On trouve à Huelgoat, en Bretagne, une bien singulière substance. 
lle est solide, jaunâtre, translucide, plus dure que le spath fluor, 
éclatante, à cassure conchoïde, enfin ayant presque l'apparence de 
la gomme du Sénégal, ce qui lui à valu son nom. M. Berzélius en à 


retiré : 
Oxigène. Rapport, 
ARDENNE VEN 17,28 6 
Oxide de plomb... 40,1% 2,88 1 
ÉCART 18,80 16,71 6 


Formule : Pb, AL, Hi. 
C'est un aluminate de p'omb hydraté. En effet, il décrépite par la cha- 
lur, donne de l’eau, et se divise en feuillets opaques. Fordu avec la 
potasse et traité par l'acide nitrique, il se dissout complétement. La 
liqueur précipite du plomb par le zinc, et donne ensuite de l'alumine 
par l’'ammoniaque. D’autres analyses du plomb gomme ont offert des 
quantités variables de phosphate de plomb. M. Damour pense même 


206 MINÉBALOGIE, 


que le plomb gomme n'est généralement qu'un mélange de phosphate 
de plomb et d'hydrate d'alumine. 


FAMILLE DU BISMUTH. 


Ce métal se trouve sous sep états principaux : natif, arsénié , telluré, 
sulfuré, oxidé, carbonaté , et silicaté. 

Le bismuth natif jouit à peu près des caractères de celui du com- 
merce. Il est d’un blanc un peu rougeûtre, lamelleux, fragile, s'égre- 
nant sous le couteau , se clivant suivant les faces d’un octaèdre régulier. 
Il pèse de 9,02 à 9,7 (le bismuth pur pèse 9,82) ; il fond à la flamme 
d’une bougie (247). I1se transforme, au chalumeau , en oxide jaune; 
l'acide nitrique le dissout avec un vif dégagement de vapeurs nitreuses. 
La liqueur précipite en blanc par l’eau, et en noir par l'acide sulfhy- 
drique et les sulfhydrates. 

On trouve le bismuth cristallisé en octaèdre et en rhomboèdre aigu de 
60 et 120 degrés. Il est également en masses lamellaires ou ramuleux, 
et engagé dans du quarz jaspe. 

Le bismuth natif se trouve comme accessoire et en petite quantité 
dans les filons d’autres substances métalliques, comme les mines de 
cobalt, d'argent natif, de plomb sulfuré. A Bieber, dans le Hanau, 
c’est Je cobalt arsenical; à Wittichen, le cobalt et l'argent natif; à Poul- 
laouen , le plomb sulfuré. 

Bismuth arsénié. Indiqué dans les mines de Neuglück et Adam- 
Heber, à Schnéeberg, mais peu connu. 


Bismuth telluré. 


Ce tellurure , très rare, n’a encore été trouvé que combiné au sulfure 
de son propre métal. 1] est sous forme de lames hexagonales, ayant l’é- 
clat du zinc ou de l'acier poli, un peu flexibles , et pesant spécifiquement 
7,82. 11 fond au chalumeau en répandant une odeur de sélénium , dont 
il contient des traces, et il se réduit en un globule métallique recouvert 
d’un oxide orangé. I se dissout dans l'acide nitrique, et le dissoluté 
précipite en blanc par l'eau. 

Deux analyses faites par M. Vehrle et par M. Berzélius sur un bis- 
muth telluré-sulfuré de Schubkau , en Hongrie , ont donné : 


Wehrle. Berzélius, Rapports moléculaires. 
Bismuth. . 60 58:30 5 0775871 em | L3,B 2 
Tellure . . 34,6 36,05. X4:4325 14 di 2 
Soufre. . . h,8 h,32 038 =) 421,6 1 
Sélénium . traces. 


On ne peut rien déduire de la première analyse, bien qu'on admette 


FAMILLE DU BISMUTH. 207 
général ment qu'elle conduise à la formule BiTe? + Bis. C'est celle de 
M. Berzélins, qui conduit très sensiblement à ce résaltat, qui peut être 
également mis sous cette forme Bi? (Te ,S)*, répondant à l’oxide Bi205. 

M. Damour a récemment analysé un bismuth telluré-sulfuré du Brésil, 
qui lui a donné : ’ 


Rapports moléculaires. 


Bismutb. . . 19152660 0,75147 =" 59,50 6 
Tellure . . . TES AE 1,25 — 1901 2 
Soutre .".. DE DK , D SNS PE 
Sélénium . . DAS : À  2UI — 012,071 


Formule : BÿTe? + B°S? ou Bi (Te,S)?. 


M. Damour admet la formule BPS* + 3Bi2Te, qui me paraît infé- 
ricure à la première. 


Bismuth sulfuré. 


Ce sulfure, lorsqu'il est pur, est métalloïde, gris d’acier, en aiguilles 
rhomboïdales. 11 pèse 6,549: il fond au chalumean en projetant des 
gouttelettes de bismuth incandescentes, et couvrant le charbon d’oxide 
jaune de bismuth. 11 se dissout dans Pacide nitrique, mais sans pro- 
duire l’action violente offerte par le bismuth natif; la solution est trou- 
blée par l’eau. Ce sulfure peut exister pur, puisqu'un échantillon analysé 
par H. Rose à fourni seulement : 


Rapports moléculaires, 
94 3 
61 2 


DOUBLE: - -. 10,172 7 
Bismuth. . . 80,98 X -0,7517 


Formule : Bi? S. 


Il fl 


o 


Mais la plupart des échantillons présentés pour du bismuth sulfuré 
donnent à l'essai du cuivre, du plomb et d’autres métaux encore, de 
sorte que ce sont probablement des mélanges de différents sulfures mé- 
talliques (1). 

Le bismuth sulfuré pur n’a encore été trouvé qu’à Riddarhytta, en- 
gagé dans la cérérite (cérium hydro-silicaté ferrifère). Celui qui est 


(1) L'échantillon de bismuth sulfuré de École de pharmacie est dans ce 
cas. Je l'ai grillé et traité par l'acide nitrique : dissolution bleue qui, traitée 
par l’ammoniaque, fournit une liqueur bleue foncée (cuivre) et un précipité 
blanc jaunâtre. Ce précipité a été redissous dans Pacide nitrique. La liqueur 
évaporée à siccité et exposée à l'air est tombée en déliquescence. Étendue 
d’eau , elle a formé un précipité de sous-nitrate de bismuth. La liqueur dé- 
cantée a formé , à Paide du sulfate de soude, un précipité très abondant de 


208 MINÉRALOGT", 
impur vient de Johann-Georgenstadt, d'Altemberg en Saxe, de Joa- 
chimstal en Bohême, de Bicher, dans le Hanan, etc. 

Bismuth sulfuré cuprifère. Substance métalloïde d’un gris blanc, 
en aiguilles cristallines ou en petites masses fibreuses, trouvée dans les 
filons cobaltifères des mines de Neuglück et de Daniel dans le Furstem- 
berg. Klaproth en a retiré : 


PISE 0 D M h moléce. 
CHINE NIET, 5h,66 10 
DOUTE me PUTAR! hf CHOLSS 7 


5Cw?S + 2BPS. 


Bisnuth sulfuré plombo-cuprifère (Nadelerz). Substance métal- 
loïde , dan gris de plomb , en aiguilles engagées dans du quarz, trou- 
vée dans le district d'Ekatherinenbourg en Russie ; pesant 6,12. 


Composition : 
Ripports moléculaires, 


Sanfretddén ans : 11,58 Sa À 39 
Délire ous cn 4,32 A PR 
Bisthaath 4 347 h3,20 32 32 
Pol, utile 24,3? 18 18 
CuimetL'é Ment 12,10 de au 
Es 39 
Nickel..1.20"6108 1,58 le } 


ce qui indique un mélange de BÉS? Æ PDS Gus. 

Bismuth sulfuré plombo - antimonifere. Aobellite. Ressemble au 
sulfure d’antimoine ; structure rayonnée ; pesanteur spécifique 6,29 à 
6,52 ; poussière noire. Trouvée dans les mines de cobalt d'Huena en 
Suède. 

Composition : 

Sulfure de plomb. . . . 46,46 


— de bismuth . . . 33,18 
—  d’antimoine . . . 12,70 
—. ferreux: 0: ! 72 
—  CUIVreUX. . . . » 4,08 
Gangue : 20700007 4,45 


sulfate de plomb , el ensuite par l'ammoniaque un précipité blane jaunätre 
‘oxide de bismuth coloré par du fer). 
La partie du minerai grillé, non dissoute par l'acide nitrique, a été 
traitée par l'acide chlorhydrique ; dissolution jaune de perchlorure de fer. 
Il résulte de cet essai que le bismuth sulfuré de l'Ecole est formé des sul- 
fures de cuivre , de fer, de plomb et de bismuth. 


FAMILLE DU BISMUTH. 209 

Bismuth sulfuré plombo-argentifère (Wismuth Silber). Métailoïde, 

gris de plomb, en petites aiguilles implantées dans le quarz ou dans le 

fluorure de calcium à Schoppoch dans le duché de Bade. Klaproth en 
a retiré : 


Rapports moléculaires. 


Soufre. . . . 16,5 51 

Plomb: rar, 33 25 + soufre 25 

Bismuth. . . 27 20 + 30 

Argent ut. 15 11 + à 

Reis 06 h,3 42: 

Cuivre. . , . 0,9 2 Le Li 
30 


2BÈS + 5PbS + 24gS + 3FeS ou BÈS  5(Pb,Ag,Fe)S. 
Bismutn oxidé. 


Non métalloïde, pulvérulent , jaune, fusible au chalumeau sur la 
feuille de platine, très facilement réductible sur le charbon ; soluble 
sans effervescence dans l'acide nitrique, d’où l’eau le précipite à l'état 
de sous-nitrate blanc. 

On le trouve en petites masses pulvérulentes ou en enduit dans les 
mines de bismuth , de cobalt et de nickel, Il est formé de : 


Bismuth. . . . 89,87 2 moléc. 
Pxigène .… . . , 10.44 3 
Bi20*. 


Bismuth carbonaté. Trouvé dans une mune de fer à Ulersreuth, 
dans la principauté de Reuss, où il existe dans un hydrate ferrique, 
avec du bismuth natif, du bismuth sulfuré , du cuivre pyriteux, etc. 
Il est sous forme aciculaire ou compacte , d’un jaune verdâtre , un peu 
translucide sur les bords, et très cassant. IT pèse 7,9, Il contient un 
peu de sous-sulfate de bismuth. , 


Bismuth silicaté. 


Ce silicate a été trouvé à Schnecberg , associé aux autres minerais de 
bismuth. Il cristallise en tétraèdres réguliers dont chaque face porte 
une pyramide triangulaire. Les cristaux sont demi-transparents on 
presque opaques, assez éclatants, d’'an brun clair, assez durs pour rayer 
le feldspath. L'analyse a donné : 


I. 1h 


1 1 NINÉRALOGIE. 


Silicé.…..#. : 40902 


Oxide de bisuuth. . . 69,3 - 
Acide phosphorique. . 3,84 
Oxide de fer . . . . . 2,40 
— de manganèse. . 0,30 
Eau et acide fluorique. 1,01 
98,63 


Extraction du bismuth. Le bismuth est si fusible, qu’il suffit pour 
l'obtenir, ou de projeter sa mine pulvérisée dans une fosse creusée en 
terre et remplie de fagots , ou de la mettre avec des copeaux dans une 
rainure pratiquée longitudinalement à un tronc d'arbre incliné au-dessus 
d’une fosse, et de mettre le feu aux copeaux ; ou enfin de la chauffer 
dans des tuyaux de fonte qui traversent presque horizontalement un 
fourneau. Dans tous les cas, le bismuth se fond , ou se réduit s’il est à 
l'état d’oxide , et coule dans le bassin destiné à le recevoir. On le fond 
ordinairement une seconde fois, et on le chauffe même assez fortement 
pour le priver de l’arsenie qu’il contient. Malgré cette précaution, il en 
retient toujours une portion, et de plus du soufre, du zinc, du cuivre 
et du fer. Pour l'usage médical , il faut que ce bismuth soit purifié par 
la fusion avec une petite quantité de nitrate de potasse , qui convertit 
l’arsenic et le soufre en arséniate et sulfate de potasse, lesquels sur- 
pagent le métal fondu. Le zinc, le cuivre ct le fer restent unis au 
bismuth ; mais ils n’offrent pas d’inconvénient dans la préparation du 
sous-nitrate de bismuth, obtenu en précipitant par l'eau la dissolution 
du métal dans l'acide nitrique, parce qu'ils sont retenus dans la 
dissolution. Le sous-nitrate de bismuth est blanc, argenté et très 
éclatant. On le nommait autrefois magistère de bismuth , et aussi blanc 
de fard, à cause de l'usage que les femmes en faisaient pour se blanchir 
la peau; mais son emploi présentait beaucoup d’inconvénients, dont le 
moindre était de noircir très promptement dans les lieux d’assemblée, 
en raison des exhalaisons sulfurées dont l'air de ces sortes de lieux est 
saturé, . 


FAMILLE DE L'ÉTAIN. 


L'élain se trouve sous deux états seulement dans la nature, su/furé et 
oxidé, Le sulfure est très rare et n’a encore été trouvé que dans le 
Cornouailles , en Angleterre; encore est-ce plutôt un composé de plu- 
sieurs sulfures métalliques qu’un véritable sulfure d’étain , car il con- 
tient : Ù 


FAMILLE DE L'ÉTAIN. 211 


Rapports moléculaires. 


Soufre. . . 30,5 151 li 
Étain . 22° 96,5 35 il 
Cuivre . 30 75 2 
LAN NES à 12 35 1 


d’où l’on peut tirer SnS + Cu?s + Fes2. 

Ce sulfure triple est métalloïde, d’un gris jaunâtre , compacte, à 
cassure granulaire ou conchoïde. Il pèse de 4,35 à 4,78. I] fond au 
chalumeau, en couvrant le charbon d’une poudre blanche non volatile. Il 
se dissout dans l'acide nitrique en laissant un résidu blanc d’acide stan- 
nique. La liqueur rougit une lame de fer, et prend une belle couleur 


bleu foncé par l’ammoniaque, qui en précipite en même temps l’oxide 
de fer. 


Étain oxidé on Cassitérite. 


Get oxide , qui n’est autre que l’acide stannique des chimistes (SnO?), 
se trouve très souvent en cristaux qui dérivent d’un prisme droit à base 
carrée , dont la hauteur est au côté de la base , comme 43 est à 32; ou 
d’un octaèdre obtus, à base carrée, dans lequel l'incidence des faces 
d'une même pyramide est de 133°,36/,18/”, et celle des faces d’ane py- 
ramide sur l’autre de 67°,42/,32/". Les cristaux peuvent offrir : 

1. Des prismes carrés terminés par des pyramides à 4 faces opposées 
aux faces du prisme (fig. 402). 

2. Des prismes semblables, dont les quatre arêtes verticales sont rem- 
placées par des facettes tangentes (fig. 103). 

3. Des prismes carrés terminés par un pointement à 4 faces , qui re- 
posent sur les arêtes du prisme (fig. 104). Ce cristal se rapproche du 


Fig. 102. Fig. 103. Fig. 104. 


dodécaèdre rhomboïdal, et en deviendrait un, si les arêtes verticales 
disparaissaient par le raccourcissement dn prisme. 


212 MINÉRALOGIE, 

h. Des prismes carrés, dont toutes les arêtes verticales et les arêtes 
des pyramides sont remplacées par des facettes tangentes (fig. 105). 

5. Des prismes octogones terminés par un rang de facettes annulaires 


(fig. 106); c’est la forme précédente modifiée par deux faces terminales 
perpendiculaires à l’axe. 


6. Des prismes carrés terminés par un pointement à 4 faces (forme 
Fig. 103. Fig. 106. 


n°3), augmentés de part et d'autre de 8 facettes obliques inférieures 
fig. 107). 

7. Des prismes carrés terminés par des pyramides qui reposent sur 
les faces du prisme (forme n° 1), mais modifiés de chaque côté par une 
rangée de 8 facettes intermédiaires très allongées (fig. 108). 

Indépendamment des formes précédentes et de quelques autres plus 


Fig. 108. 


compliquées qui en dérivent, 6n trouve très souvent l’étain oxidé en 
cristaux 46/68 où hémifropes. On nomme ainsi des cristaux que l’on 


FAMILLE DE L'ETAIN. 245 
peut supposer avoir été formés par un cristal shnple qui, après avoir 
été coupé obliquement en deux parties par un plan, aurait éprouvé , 
dans l’une de ses parties, un retournement sur son axe, qui en fait 
coïncider les faces avec celles qui lui étaient opposées dans l'autre partie, 
et cette coïncidence ne peut se faire sans que, vu l’obliquité de la coupe, 
plusieurs des faces ne forment des angles rentrants que ne présentent 
jamais les cristaux simples. D’autres fois aussi, les cristaux maclés of- 
frent, dans chaque partie, plus de la moitié d’un cristal primiuf, et 
semblent provenir de la réunion de deux cristaux, dont une partie a 
été éliminée. ‘Tel est le cristal maclé d’oxide d’étain , réprésenté fi- 
gure 109 , lequel provient de la jonction ou de la pénétration oblique 
de deux prismes pyramidés (fig. 102), qui conservent chacun une pyra- 
mide entière ct une petite partie de la pyramide opposée. Ce cristal 
offre trois angles rentrants formés par les faces M,M/, s,s’ ct ss’. 

Enfin, on trouve de l’oxide d’étain concrétionné, ou en fragments 
de stalactites, dont l’intérieur offre des couches variées de brun ou de 
rouge , et qui imitent certains bois, d’où lui vient le nom d’éfain de 
bois ; on le trouve encore en masses d’une figure globuleuse , ovoïde 
ou mamelonnée , dont l’intérieur est formé de fibres rayonnantes. 

L’oxide d’étain pèse 6,9 à 6,93. Il est plus dur que le quarz et moins 
dur que la topaze qui le raie. 1} étincelle par conséquent très fortement 
sous le briquet. Il est blanchâtre et translucide, ou même transparent, 
lorsqu'il est pur ; mais il est le plus souvent opaque et coloré en brun 
par de l’oxide de fer, dont il contient de 0,0025 à 0,09. M. Berzélius à 
trouvé dans celui de Fimbo de l’oxide de tantale et un peu d’oxide de 
inanganèse. k 

L’étain oxidé est assez répandu dans la nature ; cependant la France 
n'en offre que des traces, en sorte que tout l’étain qu’on y emploie v 
est importé de l'étranger. L'Espagne en possède quelques mines dans 
la Galice. Les lieux où l’on en trouve le plus sont le comté de Cor- 
nouailles en Angleterre, la Bohême, la Saxe, la presqu'ile de Malaca , 
Banca, le Mexique et le Brésil. On le trouve dans les terrains primitifs 
les plus anciens avec le titane et le molybdène. Il est en filons, en amas 
ou disséminé dans les roches. Les terrains intermédiaires en offrent une 
certaine quantité ; les porphyres et les schistes également ; les terrains 
de sédiment n’en contiennent pas. Mais on le retrouve en très grande 
quantité dans des terrains de transport semblables à ceux où l’on trouve 
l'or, le platine , le diamant et les autres substances précieuses. Ces ter- 
rains proviennent, ainsi que je l’ai déjà dit, de la destruction par les 
caux des terrains primitifs ; de telle sorte qu’il n’y a que les matières les 
plus dures ou les plus tenaces qui, ayant résisté à l’usure et au broie- 
ment, se retrouvent dans quelques lieux où ils se sont rassemblés, C’est 


21 MINÉRALOGLIE. 


à celle sorte de gisement qu'appartient tout l’étain de Banca et une partie 
de celui de Cornouailles, 

£ctraction de l'étain. La mine d’alluvion est préférée partout où on 
la trouve , le roulement des eaux l’ayant débarrassée de sa gangue et de 
divers composés métalliques qui l’accompagnent, La mine en filon est 
bocardée et lavée, pour imiter, autant que possible, le procédé de la na-- 
ture, et lorsqu'elle contient des sulfures ou arséniures de fer ou de 
cuivre, comme en Bohème ou en Saxe, on la grille dans un fourneau 
à réyerbère. On jette la mine grillée dans l’eau, qui dissout les sulfates 
de fer et de cuivre formés, et en sépare l’oxide d’étain. On mêle alors 
cet oxide avec un dixième de charbon, et on le projette par pelletées 
dans un fourneau à manche très bas et rempli de charbon dont la com- 
bustion est activée par deux soufflets : l’étain se réduit et gagne la 
partie inférieure du fourneau, d’où il s'écoule dans un bassin d'avant- 
foyer, et de là dans un autre, dit bassin de réception; le laitier, prove- 
nant des terres échappées au lavage, combinées à de l’oxide de fer qui 
n'a pas été réduit, et à une certaine quantité d'oxide d’étain, reste dans 
le premier bassin. 

L'étain qui résulte de cette opération contient encore de l’arsenic, du 
fer et du cuivre. On peut, jusqu'à un certain point, le priver de ces 
deux derniers par une seule fusion à une très douce chaleur ; l’étain pur 
se fond d'abord, et peut être décanté presque jusqu’à la fin: alors ce 
qui reste au fond, contenant beaucoup de cuivre et de fer, se solidifie 
et est mis à part pour quelques usages particuliers. 

On trouve dans le commerce plusieurs sortes d’étain : l’éfain de Ma- 
laca, qui est le plus pur et sous la forme de pyramides quadrangulaires 
tronquées , dont la base aplatie donne au lingot la forme d’un chapeau ; 
l’étain d'Angleterre, qui est en saumons plus ou moins considérables , 
et qui contient du cuivre et une très pelite quantité d’arsenic ; l’éfain 
d'Allemagne, qui est encore plus impur. 

Propriétés. L'étain pur est d’un blanc d'argent; il pèse 7,296, est 
un peu moins mou que le plomb, un peu plus élastique, plus sonore et 
plus fusible ; il fait entendre, lorsqu'on le ploie, un craquement parti- 
culier, nommé cri de Ll'étain ; lorsqu'on le plie plusieurs fois de suite 
au même endroit et brusquement , il s’échauffe considérablement et finit 
par se rompre : le frottement lui communique une odeur fétide. 

L'étain fonda avec le contact de l'air s’oxide et se recouvre d'une 
pellicule irisée, qui se renouvelle à chaque fois qu’on l’enlève : par ce 
moyen , le métal peut être entièrement transformé en une matière grise, 
qui est un mélange d'étain et de son oxide au #inimum. Si l’on expose 
cette matière au feu de réverbère, et qu’on Pagite avec une tige de fer, 
elle absorbera une nouvelle quantité d’oxigène , blanchira beaucoup, et 


FAMILLE DE L'ÉLAIN. 215 
finira par passer entièrement au #azimun d'oxidation. Cet oxide, pré- 
paré en grand pour les arts, se nomine pofée d'étain; c’est lui qui 
forme la base des émaux et de la couverte des poteries ; il sert également 
à polir l’acier (1). 

L’acide sulfurique concentré et froid a peu d'action sur l’étain:; con- 
centré et bouillant, il se décompose en partie, oxide le métal au sini- 
mum , et forme un sulfate presque insoluble, même dans un excès de 
son acide. 

L'acide nitrique concentré exerce une action des plus violentes sur 
l’étain, même à froid ; il se dégage beaucoup de vapeurs nitreuses, et il 
se forme de l'acide stannique hydraté qui ne se dissout pas dans l'acide 
nitrique, 

L'acide chlorhydrique dissout très facilement l'étain, surtout à l’aide 
de la chaleur ; l'hydrogène de l’acide se dégage , et il se forme un pro- 
tochlorure d’étain cristallisable , qui sert dans la teinture et pour pré- 
parer le pourpre de Cassius. 

L'étain peut se combiner avec une double proportion de chlore, et 
former un deutochlorure dont les propriétés sont très remarquables. Ce 
composé, qu’on obtient en distillant de l’étain avec du sublimé corrosif, 
est incolore et tout à fait liquide, quoiqu'il ne contienne pas d’eau; il 
est très volatil, fome une fumée très épaisse à l'air, et se nommait 
autrefois liqueur fumante de Libavius ; mis en contact avec l’eau , il la 
décompose avec bruit et chaleur, et se change en chlorhydrate. Ce 
chlorhydrate est employé dans la teinture, où il sert surtout à préparer 
la couleur écarlate avec la cochenille, et le rouge d’Andrinople avec la 
garance; mais, pour cet usage, on l’obtient plus directement que je ne 
viens de le dire , en dissolvant de l’étain dans de l'acide chloro-nitrique 
(eau régale). 

L'étain dissous dans les acides jouit des propriétés suivantes : 

Au minimum comme au #aximum d'oxidation, il forme, avec les 
alcalis, un précipité blanc que la potasse et la soude , ajoutées en excès, 
peuvent redissoudre ; il n’est pas précipité par l'acide hydrosulfurique ; 
il forme , avec les hydrosulfates, un précipité dont la couleur varie sui- 
vant son degré d’oxidation : s’il est au #inèmaun, le précipité sera brun- 
marron ; tandis qu’au maximum il scra orangé. Ces deux précipités, 
qui sont deux sulfures, ne paraissent différer entre eux que par la 
quantité de soufre qu’ils contiennent, de même que l’état de l’étaii dis- 
sous variait par la proportion d’oxigène. 

Usages. L’étain est employé pour faire un grand nombre de vases et 

(4) La potée d’étain préparée pour les arts contient ordinairement de 


l'oxide de plomb dont le métal a été préalablement ajouté à l’étain, parce 
qu'il en favorise beaucoup loxidation et qu'il est à meilleur compte. 


216 MINÉRALOGIE. 
d'ustensiles qui sont à la portée de tout le monde par leur bas prix. On 
peut le nommer l'argent du pauvre. On l'emploie aussi allié aux 
autres métaux; par exemple, au cuivre, dans le métal des canons et des 
cloches; au mercure, dans le fain des glaces; au plomb, dans la sou- 
dure des plombiers; il sert enfin à étamer les vases de cuivre dont on 
se sert dans l’économie domestique, et à préserver les aliments des dan- 
gers qu’entraîne l'emploi de ce dernier métal. 

Les pharmaciens n’emploient l’étain que pour le réduire en poudre, 
el pour en préparer un sulfure artificiel ; ce sont les seuls états sous les- 
quels on l’administre quelquefois. 


Métaux appartenant aux groupes des Titanides et des Chromides. 


Les métaux qui forment ces deux groupes ont été compris d’abord 
sous la seule dénomination de chromides ; mais la découverte faite par 
M. H. Rose, dans les tantalites de Bavière, de deux nouveaux métaux, 
le nobium et le pélopium, qui partagent les analogies du tantale et du 
titane avec l’étain, m'a déterminé à former de ces quatre corps un 
groupe particulier sous le nom de fifanides, que je place immédiate- 
ment après l’étain. 

Ces métaux sont caractérisés principalement par leur bi-oxide (MO?2), 
qui constitue un acide faible, isomorphe avec l'acide stannique , blan- 
châtre, fixe et infusible au feu, insoluble dans l’eau, susceptible de 
plusieurs modifications moléculaires qui en changent les affinités chi- 
miques. Mais ils se distinguent de l’étain par leur infusibilité complète 
et par leur résistance à l’action de tous les acides, si ce n’est à celle 
d’un mélange d'acide fluorhydrique et d’acide azotique. 

Quant aux véritables chromides (tungstène, molybdène , chrôme et 
vanadium), ils sont également fixes et infusibles, et à peine attaquables 
par les acides. Ils se combinent avec l’oxigène en plusieurs proportions, 
dont la première (MO) est à peine réductible à l’aide de la chaleur, 
par le carbone et l'hydrogène , et dont la plus oxygénée ( MO$) consti- 
tue un acide qui peut se combiner aux oxides inférieurs du même métal, 
en formant des composés nombreux et diversement colorés. Ce même 
acide , en se combinant au chloride correspondant (MC), forme un 
liquide coloré et volatil qui avait été pris pour un simple chlorure avant 
que M. Rose y eût démontré la présence de l’oxigène. 

Presque toutes ces propriétés, si ce n’est toutes, appartiennent éga- 
lement à l’urane qui partage les analogies du chrôme et du vana - 
dium avec le fer, de sorte que sa place est nécessairement marquée 
auprès d'eux. 

Les composés naturels de ces métaux sont peu nombreux , et leurs 


TITANIDES. 217 
familles minéralogiques sont d'autant plus restreintes que les composés 
vaturels où ils figurent comme acides doivent appartenir à la famille 
des métaux qui leur servent de base. 


- Tantale. Niobium, Pélopium. 


Le tantale ne peut constituer une famille, puisqu'il n'existe qu'à 
l'état d'acide tantalique, dans les tantalites de Suède et de Finlande, 
combiné aux oxides de fer et de manganèse , et mélangé d’une quantité 
variable d’acide stannique et quelquefois d'acide tungstique,. 

Dans les yétrotantalites des mêmes localités , il est accompagné , in- 
dépendamment de l'yttria et de la chaux qui lui servent de base, d'acide 
tungstique, d'acide stannique et d’oxide d’urane ; et ce mélange dans 
les mêmes gisements , qui caractérise en général les corps de pro- 
priétés analogues, est une raison de plus pour les rapprocher dans la 
classification. Je ne citerai ici que l'analyse de deux tantalites de Finbo, 
cn Suède, dans lesquels l’oxide d’étain se montre tellement prédomi- 
pant , qu’il faut les considérer plutôt comme oxide d’étain , et les joindre 
à l'histoire de ce minéral. 


Oxide d’étain tantalifère de Finbo (Berzclius,. 


I. 1, 

Acide stannique . . . . 83,69 93,6 
—  tantalique. . . . 12,22 2,h 
Oxide de fer. . . . . . 1,96 1,h 
— de manganèse. . 1,10 0,8 
Ghaux.uh sit ail doi 1,40 » 
100,33 98,2 


Pour extraire l’acide tantalique d’un des minéraux qui le contiennent, 
il faut pulvériser celui-ci et le faire fondre complétement dans un creu- 
set, avec six à huit fois son poids de bi-sulfate de potasse. On pulvérise 
la masse refroidie et on la fait bouillir dans l’eau , qui dissout tous les 
sulfates, et laisse l'acide tantalique mêlé d’acide stannique , d’acide 
tungstique et d’oxide ferrique. On lave le dépôt et on le fait digérer 
avec du sulfhydrate d'ammoniaque en excès qui décompose et dissout 
les acides stannique et tungstique, et convertit l’oxide de fer en sulfure. 
On lave le précipité et on le fait bouillir dans de l'acide chlorhydrique 
jusqu’à ce qu’il ait repris sa couleur blanche. On le lave exactement ct 
on le fait sécher. C’est là l'acide tantalique. 

Disons maintenant quelques mots de la découverte du n'obium et du 
péloprun et des caractères qui les distinguent du tantale. 


218 MINÉRALOGIE, 

M. Henri Rose avait remarqué, de même que Wollaston l'avait fait 
antérieurement , que les tantalites de différentes localités présentaient , 
pour une composition presque semblable, une pesanteur spécifique 
différente, et, de plus, que l'acide qu’on en retirait par le procédé qui 
vient d’être indiqué, offrait lui-même une densité différente et qui était 
en rapport avec celle du minéral. C’est en cherchant la cause de cette 
anomalie que M, Rose à découvert que le véritable acide tantalique, 
tel qu'il avait été déterminé par M. Berzélius , était propre aux tanta- 
lites de Suède et de Finlande, dont la densité varie de 7,9 à 7,05, 
tandis que les tantalites de Bavière et de l'Amérique du Nord, dont la 
pesanteur spécifique varie de 5,47 à 6,46, contiennent deux autres 
acides, dont l’un , l'acide niobique , est très facile à distinguer de l'acide 
tantalique ; mais dont l’autre ; l'acide pélopique, offre de grands rap- 
ports avec lui. Pour séparer ces deux acides, on commence par extraire 
du tantalite de Bavière l’acide mixte, que l’on supposait auparavant être 
de l’acide tantalique ; on le mêle avec du charbon, et on y fait passer à 
chaud un courant de chlore. On forme ainsi deux chlorures: l’un, #/anc, 
infusible et peu volatil, est du chlorure de niobium ; V'autre, jaune , 
facilement fusible et volatil, est le chlorure de pélopium. Les chlorures, 
mis en contact avec l’eau, se changent en acide chlorhydrique et en 
acide métallique qui se précipite ; mais comme la séparation des deux 
chlorures et des deux acides n’est pas complète par une première opé- 
ration , on les purifie en réduisant de nouveau les deux oxides en 
chlorures , etc. 

Caractères distinctifs. Le chlorure de niobium est blanc, infusi- 
ble et peu volatil. Il se forme cependant à une température plus basse 
que les autres, en raison de la réduction plus facile du métal. 

Le chlorure de tantale se forme ensuite ; il est jaune ; il commence 
à se volatiser à 144 degrés et se fond à 221. 

Le chlorure de pélopium est jaune comme le précédent ; il exige une 
température plus élevée pour se former , bien qu'il soit le plus volatil. 
il se volatilise à 125 degrés et fond à 212. 

Le chlorure de pélopium se distingue de celui de tantale en ce que, 
quand on le produit par l’action du chlore sur un mélange d'acide pé- 
lopique et de charbon, il se forme, outre le chlorure pur très volatil , 
un composé d'acide pélopique et de chlorure, qui se décompose à une 
plus forte chaleur, en chlorure volatil et acide fixe. 

La même chose se produit avec l'acide tungstique qui accompagne 
souyent les acides précédents. Mais le chlorure de tungstène est rouge 
et encore plus volatil que le chlorure de pélopium. 

L'acide tantalique soumis à l’action du feu reste incolore ou présente 
une faible teinte jaune. 


FAMILLE DU TITANE. 219 

L'acide pélopique prend une teinte jaune plus marquée, 

L’acide niobique prend une couleur jaune très prononcée. 

Tous trois redeviennent incolores par le refroidissement. 

L'acide stannique et l'acide tilanique présentent la même propriété. 
De plus, tous ces-acides, qui sont blancs à l’état d'hydrates, présentent 
le phénomène d'ignition lorsqu'on les rend anhydres par le moyen 
du feu. 

Les fantalate et niobate de potasse sont solubles dans l’eau et dans 
un excès de potasse ou de carbonate de potasse. 

Les tantalate et niobate de soude sont, au contraire, difficilement 
solubles dans un excès de soude ou de carbonate de soude ; et le niobate 
de soude est bien plus insoluble que le tantalate. 

Si on aiguise avec de l’acide sulfurique un soluté de tantalate, de pélo- 
pate et de niobate de soude, et qu’on y verse un infusé de noix de 
galle, on produit : 


avec l'acide tantalique, un précipité jaune clair ; 
— pélopique , — jaune orangé ; 
— niobique , — rouge orangé. 


Le cyanure ferroso-potassique forme dans les mêmes dissolutés : 


avec l'acide tantalique, un précipité jaune ; 
— pélopique , — rouge brunâtre ; 
_ niobique , _ rouge orangé. 


Indépendamment des recherches précédentes , M. R. Hermann paraît 
avoir trouvé dans un nouveau minéral, qu’il a nommé yttroilmente, 
un acide qui a beaucoup de rapports avec l'acide pélopique , mais qui 
csL regardé comme l’oxide d’un nouveau métal qui a reçu le nom 
d'élménium (voir les Annales de chimie et de physique, 3° série, 
t. XIII, pag. 350 , ett. XIX, p. 165 ). 


FAMILLE DU TITANE. 


Le titane est un métal qui n'existe pas libre dans la nature; mais que 
l'on a trouvé plusieurs fois cristallisé dans les scories du cendrier des 
hauts fourneaux qui servent à la réduction du fer. Il se présente alors 
sous forme de petits cristaux cubiques, d’un rouge de cuivre et très 
éclatants. IL est assez dur pour rayer l’agate ; d’une pesanteur spéci- 
lique de 5,3 ; infusible même au feu du chalumeau et inaltérable à l'air 
et par les acides. Celui qu’on obtient par la décomposition du chlorure 
ammoniacal de titane au moyen de la chaleur, est de méme d’un rouge 


220 MINERALOGIE. 
cuivré ct brillant, mais il est combustible à l'air et soluble dans l'eau 
régale, 

Le titane forme deux oxides, dont le premier (TiO) résulte de l’ac- 
tion réductive du charbon, à une haute température, sur l'acide tita- 
nique. Celui-ci, composé de TiO?, est blanc, insoluble dans l’eau, 
infusible au feu, qui lui communique seulement une couleur jaune, qu'il 
perd par le refroidissement. Tant qu'il n’a pas été calciné, il rougit le 
tournesol, et se dissout facilement dans les acides et les alcalis. Quand 
on le dissout dans l'acide chlorhydrique et qu’on plonge dans la liqueur 
une lame de zinc, de fer ou d’étain, le liquide prend d’abord une 
teinte bleue et finit par se décolorer après la formation d’un précipité 
violet, qui paraît être un oxide inférieur à l'acide titanique. Le titane 
forme, avec le fluore et le chlore, un fluoride (TiF4) etun chloride 
(TiCW), qui sont liquides, incolores, très acides, fumant à Pair 
comme le chloride d’étain. 

Le titane existe dans la nature à l’état de sous-fluorure (TiF), com- 
biné avec une petite quantité de fluorure de fer, et à l’état d'acide tita- 
nique. Mais celui-ci se présente sous trois formes moléculaires diffé - 
rentes qui ont conduit les minéralogistes à en former trois espèces sous 
les noms de rutile, brookite ct anatase. 


Titane fluoruré ferrifère ou Warwickite. 


Ce minéral a été trouvé dans les environs de Warwick , dans l’État 
de New-York. Il est cristallisé en prismes obliques rhomboïdaux , mo- 
difiés sur les arêtes obtuses et sur les angles. Il est d’un gris brunâtre 
avec un éclat perlé et demi-métallique. I pèse de 3,14 à 3,29. Sa pou - 
dre est d’un brun chocolat. Il est infusible au chalumeau ; il dégage de 
l'acide fluorhydrique lorsqu'on le traite, dans un creuset de platine, par 
l'acide sulfurique. M. Shepard en a retiré 


Rapports molceulaires. 


ilane 5 42: sc2000470C 2851 24. 201 10 
Ferry. 461 FER TE= 20 il 
Yittriumia vs Dé iMac So € » 
uote: lzu.s20027333 3484196 1=p1232 11,6 


Formule : 10Tik + Fer. 
Titane oxidé ou Acide titanique. 


1. Autile où schorl rouge. Ces noms ont été donnés à cette variété 
d'acide titanique, à cause de sa couleur rouge habituelle due au mé- 
lange d’un à deux centièmes d’oxide ferrique. 11 est éclatant , à struc- 


FAMILLE DU TITAXE, 221 
cure laminaire , assez dur pour rayer fortement le verre, mais rayant 
difficilement le quarz. I pèse de 4,21 à 4,29; il est généralement 
opaque, mais les cristaux aciculaires sont translucides. Sa forme 
primitive est un prisme droit à base carrée ( fig. 110), dont la hauteur 
est à un des côtés de la base comme 1 est à 1,55. Les formes secon- 


Fig. 111. Fig. 112. 


F 


ze + 


daires sont peu nombreuses et présentent généralement des prismes 
octogones ou cylindroïdes terminés par les faces de l’octaèdre formé 
cur les angles du prisme droit primitif. Les cristaux ont une grande 
tendance à se macler, et ils le font souvent en se réunissant bout à bout, 
sous un angle de 114 degrés (titane géniculé de Haüy, figures 111 
et 412). 

Le titane rutile, de même que les autres variétés d'acide titanique, 
est infusible au chalumeau et insoluble dans tous les acides. L’acide 
sulfurique bouillant l'attaque à peine. 

2. Brookile ou rutile lamelliforme. Cette substance est exactement 
composée, comme le rutile , de 98,6 d’acide titanique et de 1,4 d’oxide 
de fer, et elle offre la même couleur rougeûtre et le même éclat adaman- 
tin ou demi-métallique ; mais sa pesanteur spécifique est moins grande, 
et varie de 4,128 à 4,167 ; sa dureté ne dépasse pas celle de la chaux 
phosphatée; enfin ses cristaux sont des tables hexagonales très minces, 
chargées sur le pourtour d’un très grand nombre de facettes, et dont la 
forme primitive paraît être un prisme droit rhomboïdal, dont les angles 
sont de 100 et de 80 degrés, et dont la hauteur est à l’un des côtés de 
la base comme les nombres 11 et 30. 11 est moins insoluble dans les 
acides que le rutile. 


» 


5. Anatase, titane anatase, oisanite où schorl bleu. V'existence pro- 


222 MINÉRALOGIE, 

bable d’un oxide‘bleu de titane, inférieur à lPacide titanique, à fait 
supposer pendant longtemps que l’anatase était un oture de titane 
pouvant donner immédiatement, au chalumeau, un verre bleu avec 
le sel de phosphore. Mais les recherches ré- 


Fig, die centes de M. Dancour semblent prouver que 
l’anatase n’est que de l’acide titanique sous un 
1 état moléculaire particulier, Ses cristaux sont 
AV généralement très petits, d’un bleu foncé, 


translucides ou même transparents, dérivés 
d’un octaèdre aigu (fig. 113) dont les faces 
adjacentes, Concourant à un mênie sommet, 
font des angles de 98° 5’, et les faces oppo- 
sées, des angles de 137° 10’; ou dérivés d’un 
prisme droit à base carrée, dont la hauteur 
est au côté de la base comme 93 est à 37. 
L'anatase pèse spécifiquement 3,8; elle raie 
difficilement le verre et est rayée par le quarz 
et le rutile ; elle est fragile, à structure lami- 
naire, et donne une poudre blanchâtre. 

Le rutile appartient aux terrains primitifs les plus anciens, comme le 
molvhdène sulfuré et lacide stannique. On l’a trouvé à Saint-Yrieix, 
près de Limoges, au Saint-Gothard, aux monts Carpathes, dans la nou- 
velle Castille, etc. L'anatase à été trouvée, il y a longtemps déjà, au 
bourg d’Oisans (Isère), dans les fissures de roches primitives, où il est 
associé avec de l’albite. On l’a observée depuis dans d’autres localités, 
et notamment au Brésil, dans la province de Minas-Geraës, dans des 
agglomérats de quarz et de micaschiste, où se trouvent également des 
diamants. Quant à la brookite, les premiers cristaux ont été découverts 
en 1824, au bourg d’Oisans, dans les mêmes roches de quarz et d’al- 
bite qui renferment l’anatase. On l’a trouvée depuis au Saint-Gothard 
et à la montagne de Snowdon, dans le pays de Galles, d’où viennent 
les plus beaux cristaux. 


FAMILLES DU MOLYBDÈNE ET DU CHROME. 


Moiybdene. 
Métal blanc, un peu malléable, facile à réduire, mais presque infu- 
sible ; pesant 8,636. 


Ses composés oxigénés sont : 4° un oxure molybdeux , Mo, noir, 
formant des dissolutés noirs avec les acides : 


FAMILLES DU MOLYBDÈNE ET DU CHROME. 293 


2° L'oxure molybdique, Mo , brun-pourpre très foncé, rougeâtre à 
l’état d’hydrate ; 

3° L’acide molybdique , Mo, blane jaunâtre, à peine soluble dans 
l’eau ; 

4° Un oxide bleu intermédiaire (acide molybdeux) soluble dans l’eau. 

Le sulfure de molybdène existe dans la nature; il répond à l’oxure 
molybdique , et contient Mo S*, ou 


2. 1804ré 0 PU. 140 
Molybdène. . . 60 

C’est une substance métalloïde , d’un gris de plomb, onctueuse au 
toucher, et composée de lames flexibles. TL pèse 4,5 ; il est infusible au 
chalumeau ; mais il s’y volatilise en acide sulfureux, reconnaissable à 
son odeur, et en acide molybdique , qui apparaît sous forme de vapeurs 
blanches. Lorsqu'on le traite par l’acide sulfurique , il dégage de l'acide 
sulfureux et donne un dissoluté bleu d’acide molybdeux. Traité par l’acide 
nitrique , il produit de l’acide sulfurique et un dépôt blanc d’acide mo- 
lybdique, devenant bleu lorsqu'on le place humide sur une plaque de 
ZINC. 

Le sulfure de molybdène ressemble beaucoup au graphite; mais il est 
plus blanc, et laisse, par le frottement sur la porcelaine, une trace ver- 
dâtre, tandis que celle du graphite est noirâtre, de même que sur le 
papier. 

Le sulfure de molybdène forme des filons ou des amas isolés peu 
abondants dans diverses roches primitives, telles que le granite, le 
gneiss, le micaschiste. Quelquefois aussi il y est disséminé à la manière 
du mica. On le trouve principalement aux Pyrénées, et dans les alpes 
du Dauphiné, du Piémont et du Tyrol; dans les mines d’étain de 
Cornwall, etc. 

Le molybdène oxidé ou acide molybdique est fort rare. On le trouve 
en poussière jaunâtre à la surface du précédent. I} contient toujours un 
peu d’oxide de fer, et constitue peut-être un sur-molybdate de fer. 


Chrome, 


Ce métal est d’un blanc grisâtre, et très dur. Il pèse 5,9; mais comme 
on n’a pu l'obtenir fondu en culot compacte, il est probable que sa pe- 
santeur spécifique est plus considérable. Il n’est pas magnétique, ne 
s’oxide pas à l'air et s’oxide même difficilement à la chaleur rouge. Les 
acides Pattaquent difficilement; mais les alcalis l’attaquent , au con- 
traire, facilement à l’aide de la chaleur et de l'oxigène. Il est suscep- 
tible de trois degrés d’oxigénation : {° un oxide vert (Cr? O3), qui existe 
dans l’émeraude , le diallage, la scrpentine, le fer chromé dn Var: 


224 MINÉRALOGIE 
20 an acide rouge (Cr 03) qui existe dans le plomb rouge de Sibérie, ou 
chromate de plomb, d’où Vauquelin l'a retiré en 1797; 3 un oxide brun 
intermédiaire où chromate de protoxide de chrome, très peu stable. 
L'oxide vert de chrome se trouve quelquefois isolé, ou du moins 
simplement mélangé à des matières siliceuses, comme à la montagne des 
Écouchets, entre Conches et le Creuzot (Saône-et-Loire) ; ou bien au 
diallage et à la serpentine, comme dans les Alpes de Savoie et de Pié- 
mont. C’est du reste tout ce que nous en dirons ici; les silicates aux- 
quels l’oxide de chrome ne sert que de principe colorant devant être 
examinés beaucoup plus tard; le fer chromé du Var faisant partie des 
états naturels de fer, et le chromate de plomb ayant été décrit avec les 
sels de plomb. 


FAMILLE DE L'URANE. 


L’urane est un métal dont l'existence a été signalée la première fois 
en 4787, par Klaproth, dans un minéral nommé pechblende, que Von 
considérait auparavant comme une variété de la blende ou sulfure de 
zinc, Klaproth a même passé pour en avoir extrait le métal, en traitant 
l'oxide d’urane, à une haute température, par du charbon, de même 
qu'on a admis plus récemment que M. Arfvedson était parvenu à obte- 
nir l'urane très pur en réduisant l’oxide ou le chlorure d’urane, à une 
température peu élevée, par un coufant de gaz hydrogène; mais, en 
1842, M. Péligot a démontré que le prétendu urane métallique de Kla- 
proth et d’Arfvedson était un protoxide irréductible par le charbon ct 
l'hydrogène, et que pour obtenir l’urane pur, auquel il donne le nom 
d'uranium , 1 fallait d’abord préparer du protochlorure d’urane , en fai- 
sant passer, à la couleur rouge, un courant de chlore sur un mélange 
d’oxide d'urane et de charbon, et ensuite décomposer le chlorure d’u- 
rane par le potassium. On enlève Le chlorure de potassium par l’eau, et 
l’on obtient l’urane sous forme d’une poudre noire, qui prend sous le 
brunissoir l’éclat de l'argent, en acquérant une certaine malléabilité. Le 
métal ainsi obtenu brûle à l'air, à une température très peu élevée, avec 
un très grand éclat. Il ne décompose pas l’eau pure à la température or- 
dinaire ; mais il se dissout avec dégagement d'hydrogène dans les acides 
dilués. D’après M. Péligot, l’urane n'aurait pas moins de 5 degrés 
d'oxidation. 

1° Un sous oxide brun à l'état d'hydrate , obtenu en décomposant le 
sous-chlorure par l’ammoniaque. {1 est formé de Uf 0; il paraît décom- 
poser l'eau et se convertir en un autre sous-oxide vert- pomme indé- 
terminé. 

2 Un protozide brun, ancien urane de MM. Arfvedson ct Berzélius, 
obtenu en réduisant les oxures supérieurs de l'urane par l'hydrogène et 


FAMILLE DE L'URANE. 225 
le charbon, ou en calcinant en vases clos l’oxalate jaune d’urane. 11 est 
quelquefois pyrophorique ; il forme avec les acides dilués des dissolu- 
tions vertes. Il est formé de 


Urme 2011 Talame —. 750 88,2/ 
OXRENE.L - 100 11,76 
850 100,00 


3° Un deutoxide noir, obtenu en chauffant fortement le nitrate d’u- 
rane. Il est formé de U405 ou de 2 UO + U20*. 

h° Un fritoxide d'uranium ou oxide vert olive, obtenu en soumet- 
tant les oxides précédents à l’action de l’air ou de l’oxigène, à une tem- 
pérature rouge sombre. Il est d’un vert olive et d’un aspect velouté. 
Traité par les acides, il donne un mélange de sels jaunes et de sels 
verts. 11 est formé de U30# ou de UO + 120; il répond à l’oxide de 
fer magnétique FeO + Fe?05. 

5° Le perozide d'urane ou oxide des sels jaunes, jouant le rôle de 


base avec les acides forts et le rôle d’acide avec les alcalis. I est formé 
de 


Da ee Re LEE 83,33 
(D AL ue 16,67 
1800 100,00 


On l’obtient en exposant à la lumière solaire un soluté d’oxalate jaune 
d’urane ; il se dégage de l’acide carbonique et de l’oxide de carbone, et 
l'urane se précipite à l’état d’hydrate de tritoxide, qui, bien lavé et exposé 
à l'air, repasse à l’état d’hydrate d'oxide jaune { Ebelmen ). On peut 
également faire évaporer à une douce chaleur un soluté alcoolique de 
nitrate uranique. À un certain degré de concentration , il se produit 
une réaction entre l'acide nitrique et l'alcool , d'où résultent de l’éther 
nitreux, de la vapeur nitreuse , de l’aldéhyde et de l’acide formique. 
L'oxide d’urane mis à nu se précipite. On évapore presqu'’à siccité, on 
traite par l’eau pour laver l’oxide et on le fait sécher. 

L'urane se trouve dans la nature à l'état d’oxide intermédiaire ( urane 
oxidulé de Haüy ) constituant la pechblende, à l'état d’oxide jaune hy- 


draté , et à l'état de phosphate hydraté combiné au phosphate de chaux 
ou de cuivre. 


Urane oxidulé , Pechblende ou Pechurane, 


L'urane oxidulé constitue la pechblende , et cependant n’est jamais 
pur dans ce minéral. On y trouve du fer oxidé, des sulfures et arsé- 
niures de fer, de plomb , de cuivre , de zinc et quelquefois de cobalt et 
de nickel. Sa gangue habituelle est un carbonate de chaux, de magnésie 


1. : 15 


226 MINÉRALOGIE. | ; 
“et de manganèse. Un échantillon choisi, analysé par Klaproth , lui a 
donné : | 

Oxide d’uraneë®s. . . 4 386,5 

Sulfure de plomb. . . . . 6 

“11 (POP ARE QE 

Protoxide de fer. . . . . 2,5 


a —— 


100,0 

C’est une substance amorphe , compacte, noirâtre , d’un éclat gras 
et légèrement métalloïde. Elle pèse de 6,378 à 6,530. Elle est assez dif- 
ficile à entamer par le couteau. Elle offre une structure un peu feuilletée 
dans un sens. Elle est presque inattaquable par l'acide chlorhydrique, 
qui dissout seulement loxide de fer , la chaux et la magnésie qui peu- 
vent s’y trouver. Mais elle est facilement dissoute par l’acide nitrique, 
qui peroxide lurane et change les sulfures et arséniures de plomb, de 
fer, etc., en sulfate de plomb, arséniate de fer, etc. On évapore à 
siccité, on reprend par l’eau froide qui ne redissout guère que le ni- 
trate d’urane, On fait évaporer et cristalliser. Pour obtenir le nitrate 
d’urane dans un plus grand état de pureté, on le dissout dans l’éther 
sulfurique, qui l’abandonne ensuite par son évaporation spontanée. On 
le fait enfin redissoudre dans l’eau et cristalliser. C’est ce nitrate qui 
sert à la préparation des oxides et de tous les autres composés artificiels 
de l’urane. 

L'urane oxidulé présente quelque ressemblance extérieure avec le zinc 
sulfuré brun , le wolfram et le fer chromité du Var ; mais on peut faci- 
lement reconnaître ces trois substances aux caractères suivants : 

Zinc sulfuré brun. Pesanteur spécifique , 4,166; facilement rayé 
par le couteau ; poudre grise ; clivages dirigés en plusieurs sens ; 

Wolfram où tungstate de fer et de manganèse. Pesanteur spéci- 
fique 7,3 ; poudre brune tirant sur le violet ; clivage net suivant deux 
sens perpendiculaires ; ; 

Fer chromité du Var. Pesanteur spécifique 4,498 ; fondu au cha- 
lumeau avec le borax, le colore en vert ; 

L'urane oxidulé se trouve principalement à Joachimsthal en Bohême, 
à Schneeberg et à Johann-Georgenstadt en Saxe, dans des dépôts argen- 
tifères et aurifères. 


Urane hydroxidé. 


Substance fort peu abondante , jaune, pulvérulente , qui se forme à 
la surface des morceaux de l'espèce précédente et probablement par l’ac- 
tion de l'air hamide. Elle donne de l’eau à la calcination : elle se dissout 
dans les acides, et offre alors les caractères des dissolutés d’urane 
peroxidé , qui sont : 


FAMILLE DE L'URANE. 227 
Couleur jaune ; Lwld | 
Alcalis, précipité jaune d’uranate alcalin ; 
Carbonates alcalins , précipité jaune-citron, soluble dans un excès 
de carbonate ; 
Métaux purs, 0 ; 
Sulfide hydrique, 0 ; 
Sulfhydrates alcalins , précipité noir ; 
Cyanure ferroso-potassique , précipité rouge de sang ; 
Phosphates solubles, précipité jaune pâle ; 
Arséniates, précipité blanc jaunâtre $ 
Arsénites , précipité d’un très beau faune. 


Urane phosphaté. 


LA 
Ce sel n’existe que combiné soit au phosphate de chaux, soit à celui 
de cuivre. Il en résulte deux sels doubles que les minéralogistes ont long- 
temps confondus avec l’urane oxidé, mais qui forment deux espèces mi- 
néralogiques distinctes. 


4. Phosphate urano-calcique, Uranite. 


Se trouve en petits nids dans la pegmatite (1) à Saint-Symphorien de 
Marmagne , près d’Autun , et à Saint-Yriex, près de Limoges. On la 
indiqué aussi dans le granite, à Chessy, et dans quelques autres lieux. 
C’est une substance jaune, cristallisant en prismes à base carrée ; sa 
pesanteur spécifique est 3,12; elle est rayée par la chaux carbonatée ; 
elle donne de l’eau par la chaleur, et fond au chalumeau. Elle donne, 
avec l'acide nitrique , une liqueur jaune qui est précipitée par l’'ammo- 
niaque en devenant incolore. La liqueur ammoniacale précipite par l’a- 


cide oxalique. 
Suivant l’analyse de M. Berzélius , l’uranite d’Autun est composée de 


Oxigène, 

Acide phosphorique . . . . . . . 14,63 8,19 5 
Oxide uranique.. #9 "5 cr MU 08,37 9,90 6 
naines les cours A oser 5,66 1,59 1 
Hige dois: diese : mire 14,90 13,24 8 
Magnésie et oxide de manganèse . 0,19 
Baryte. . . . . .... .. . .. 2,85 
SU PURE As | OT 

99,11 


(1) Roche de fusion ignée composée de feldspath laminaire et de eristaux 
de quarz enclavés ; nommée aussi granite graphique. 


228 MINÉRALOGIE. 

Dans cet exemple-ci, pour établir la composition atomique du phos- 
phate double d’urane , au lieu de diviser la quantité de chaque corps 
constituant par son nombre atomique, on a calculé la quantité d’oxi- 
gène contenue dans chacun , et on a obtenu les nombres 8,19 ; 9,90; 
4,59 et 13,24. Cherchant alors les rapports simples entre ces quantités, 
on trouve 5, 6, 4 et 8; c’est-à-dire que pour une quantité d'acide 
phosphorique qui contient 5 atomes d’oxigène , l’oxide d’urane en con- 
tient 6, la chaux 1, et l’eau 8. D'où il suit que, dans l’uranite d’Autun, 
1 atome d’acide phosphorique est combiné avec 2 atomes d'oxide d’u- 
rane, 4 atome de chaux et 8 atomes d’eau. Sa formule est, en consé- 
quence, 


P205 + 2U?205 + CaO + 8H?0 
c’est-à-dire que c'est un phosphate tribasique hydraté. 
2, Phosphate urano-cuprique, Chalkolite. 


Couleur verte; prismes à base carrée ; pesanteur spécifique 3,53 ; 
rayé par la chaux carbonatée, donnant de l’eau par la calcination ; fu- 
sible au chalumeau. Fournissant du cuivre métallique par la fusion sur 
un charbon, avec addition de carbonate de soude ; soluble dans l'acide 
nitrique. La liqueur rougit le fer métallique, et forme avec l'ammo- 
niaque un précipité vert surmonté d’une liqueur bleue. L'analyse faite 
par M. Berzélius à donné : 


Oxigène. 
Acide phosphorique. . 15,56 8,71 5 
Oxide-d'urane.. ... ... 60,25 10,06 6 
— de cuivre. . . . 8,hh 4,70 1 
RCA Re AM 45,05 15,34 5 
Gingmesust À alternée 0,70 
100,00 


P205 + 2U?0$, CuO + 8H?0. 


Cette composition est exactement celle de l’uranite , dans laquelle la 
chaux se trouve remplacée par l’oxide de cuivre. On trouve le phos- 
phate urano-cuprique dans les mines d’étain etde cuivre de Cornouailles, 
de Saxe et de Bohême ; dans les filons argentifères ou cobaltifères de 
Schneeberg , en Saxe, etc. 


FAMILLE DU CUIVRE. 


Ce métal, dont la connaissance remonte à la plus haute antiquité , 


FAMILLE DU CUIVRE. 229 


était désigné par les alchimistes sous le nom de vénus. Il se trouve sous 
quatorze états principaux dans la terre, savoir : 


palif , arséniaté, 

arsénié , phosphaté, 
sélénié , hydro-silicaté , 
sulfuré , carbonaté , 
oxidulé, hydro-carbonaté , 
oxidé, oxi-chloruré , 
arsénité , sulfaté. 


Cuivre natif. 


Il offre tous les caractères du cuivre obtenu par l'art, à cela près 
que sa surface est ordinairement terne ou noirâtre ; mais par le grattage 
ou l’action de Ja lime, il acquiert facilement l'éclat et la couleur rouge 
qui le caractérisent. I! est malléable, et pèse ordinairement 8,58 (le cuivre 
pur pèse 8,895). Il est souvent cristallisé en cube ou en formes qui en 
dérivent, telles que l’octaèdre régulier, le cubo-octaèdre, le cubo-dodé- 
caèdre, etc. Sa forme la plus ordinaire est l’octaèdre cunéiforme. On le 
trouve aussi en dendrites, en rameaux , en filaments, en petites lames 
ou en grains, implantés ou dispersés dans diverses gangucs ; ou en masses 
mamelonnées ou botryoïdes isolées. 

Le cuivre natif se trouve principalement dans les terrains primitifs su- 
périeurs, où il est presque toujours associé au cuivre carbonaté, sulfuré 
et pyriteux, avant une gangue de micaschiste, de gneiss, de jaspe fer- 
rugineux , de calcaire saccharoïde , de calcium fluoruré ou de baryte 
sulfatée. On le trouve aussi dans les roches amygdaloïdes des terrains 
secondaires, associé au cuivre oxidulé, carbonaté où hydrosilicaté ; 
enfin on le rencontre en masses isolées et quelquefois considérables, 
dans les sables de transport ; comme au Brésil, au Chili et au Canada. 
Une masse trouvée ainsi aux environs de Bahia pesait 1,300 kilo- 
grammes. 

On connaît une variété de cuivre natif pour ainsi dire artificielle, ou 
qui se forme sous les yeux des mineurs, dans les mines de cuivre où 
s'infiltre une dissolution de sulfate, qui se trouve décomposée par le fer 
ou par des substances organiques. Il est en petites masses porcuses ou 
granuleuses , et porte le nom de cuivre de cémentation. 


Cuivre arsenical. 


Ce minéral a été indiqué pour la première fois par Henkel, qui la 
trouvé composé d'environ 0,40 de cuivre et de 0,50 à 0,55 d’arsenic. 
il est en masses amorphes, d’un blanc un peu jaunâtre, peu éclatant 


250 MINÉRALOGIE. 
et très fragile. On l’a trouvé depuis dans plusieurs localités, en Saxe et 
dans le comté de Cornouailles. 

M. Domeyko , professeur de chimie à Coquimbo (Chili) , a décrit un 
autre arséniure de cuivre trouvé en abondance dans une mine d'argent, 
au mont Calabazo, et dans la mine de San-Antonio, dans le départe- 
ment de Copiapo. Cé nouvel arséniure est amorphe , compacte , à cas- 
sure grenue, éclatant et d’un blanc comparable à celui du fer arsenical. 
11 perd son éclat à l'air et y prend des couleurs irisées , à la manière du 
cuivre pyriteux. Il est composé de 

Gore - . . . 115643 (9,591 — 460 b) 
Arsémie. . . . 28590 4% 2133 — * 60 | 
Formulé : CuÿAs. 


Cuivre sélénié. 


Très rare, trouvé à Skrikerum , dans le Smoland , en petites veines 
très minces dans du calcaire spathique. 11 est d’un blanc d’argent et duc- 
tile. Chauffé au chalumeau , il dégage une odeur de raifort pourri , et 
se fond en un globule gris légèrement malléable. Sa dissolution dans l’a- 
cide nitrique offre toutes les réactions du cuivre. 

Suivant l'analyse de M. Berzélius , il est composé de 


Rapport moléculaire. 
Sélénium.. +: : ,1: :. 40 «XX :92,02:— 81 1 
Cm de sacs so be 68 1er 461 2 


Formule : Cn°?Se. 
Cuivre sélénié arygentifere. Substance métalloïde, d’un gris de 
plomb, durtile, se laissant couper au couteau , trouvé au même lieu que 
le précédent, formé de 


Rapports moléculaires. 


SÉÉRIMB.. : 22 =: 100096 53 2 
BEBORC PSS We Hi 36705 29 1 
Cure! 2912988 LE 23,05 58 2 
Substances terreuses . . . 8,90 
Acide carbonique et perte. 3,42 


Formule : AgSe  Cu?Se 


J'ai mentionné, à la suite du séléniure de plomb (page 189), un plomb 
sélénié cuprifère qui offre une combinaison en plusieurs proportions 
des deux séléniures de cuivre et de plomb, trouvée dans les mines du 
Harz. 


FAMILLE DU CUIVRE. 231 
Cuivre sulfuré. 


Ce sulfure existe pur ou mélangé avec un grand nombre de sulfures mé- 
talliques. Le sulfure pur portait autrefois lenomdemine de cuivre vitreuse, 
à cause de sa cassure conchoïde et éclatante. Il est d’un gris de plomb, 
tendre et cassant, à poussièrenoirâtre. Il s’égrène sous le couteau, et dif- 
fère par là de l’argent sulfuré, qui se coupe comme du plomb. II pèse 5, se 
fond à la flamme d'unebougie, bouillonne au chalumeau, dégage de l’acide 
sulfureux et laisse un bouton métallique souvent altérable à l'aimant. 

Le cuivre sulfuré se trouve cristallisé, en masse, ou pseudomorphique. 
Le premier a pour forme primitive un prisme hexaèdre régulier, Les 
formes secondaires sont modifiées sur les arêtes de la base. 

Le sulfure massif est presque toujours accompagné de cuivre carbo- 
naté vert ; il se décompose à la longue à l’air humide, et passe à l’état 
de cuivre oxidé. I constitue alors le cuivre sulfuré hépatique de Haüy. 

Le sulfure de cuivre pseudomorphique présente la forme d’un fruit de 
conifère ou d’un épi de blé (cuivre en épi) ; mais comme il se trouve à 
Frankenberg , dans la Hesse, dans des filons qui traversent un terrain 
primitif, il est douteux que ces formes soient réellement dues à une 
pseudomorphose végétale. 

Ee sulfure de cuivre se trouve dans les mêmes gîtes que le cuivre py- 
riteux (sulfure double de cuivre et de fer), comme dans le comté de 
Cornouailles et dans la Hesse, mais toujours en petite quantité. Il pré- 
domine cependant dans les mines des monts Ourals, et devient alors 
l'objet d’une exploitation particulière. Ce sulfure est composé de 


Soufre. . . 20,27 . À molécule, 
Cuivre. . . 79,73 2 
100,00 


Formule : CuÿsS ; 


mais il est souvent mélangé de sulfure cuprique (CuS), de cuivre mé- 
tallique ou de cuivre pyriteux. 

Quant au sulfure cuprique , il a été trouvé isolé par M. Covelli dans - 
les fumaroles du cratère du Vésuve , sous forme d’un enduit noirâtre ou 
bleuâtre , lequel paraît résulter de l’action du gaz sulfhydrique sur le 
chlorure de cuivre qui tapissait les cellules de la lave, L'analyse a donné : 

Rapports moléculaires. 
Sôufre.2sud & 1h5E30 16 1 
Guivre. . . . . 66 17 1 
Perte, sim; 2 


232 MINÉRALOGIE. 

Ce même sulfure à été trouvé à Badenweiller, sous forine de masses 
sphéroïdales, qui présentent à leur surface des traces de cristallisation. 
M. Beudant lui a donné le nom de covelline , du nom du savant qui l’a 
découvert le premier. 

Maintenant commence l'examen des nombreuses combinaisons natu- 


relles du sulfure de cuivre avec d'autres sulfures métalliques. La pre- 
mière est un 


Sulfure double de cuivre et d'argent. 


Métalloïde , d’un gris d'acier, éclatant, très fragile , à cassure impar- 
faitement conchoïde. On l’a trouvé seulement en petites masses com- 
pactes dans les mines de Schlangenberg, en Sibérie, Composition 
AgS + Cu?, ainsi qu'il résulte de l'analyse suivante : 


Soufreutiss, 15,96 2 molécules. 
Argent Nous 552087 1 

Guivre ts M 30,83 
Féraon ae : ON 


[y 


Ce sulfure double présente exactement la même composition molé- 
culaire que le sélénium correspondant. 


Cuivre et fer sulfurés. 


Il existe plusieurs combinaisons de sulfures de fer et de cuivre, dont 
la plus commune à reçu les noms de 


Pyrite cuivreuse, Cuivre pyrilteux ou Chalcopyrite. 


Cette substance est, en outre, le plus important des minerais de 
cuivre, non parce que c'est celui qui contient le plus de métal, mais 
parce que c’est le plus répandu et le plus exploité. 

Le cuivre pyriteux est éclatant et d’un jaune foncé, souvent irisé à sa 
surface ; il est cassant ct présente une cassure raboteuse ; il cède à la 
lime et ne fait pas feu avec le briquet, ce qui le distingue du fer sul- 
furé pur. 1 pèse 4,16 ; il fond au chalumeau en globules attirables à 
l'aimant, et qui donnent ensuite des globules de cuivre avec la soude. 
Il est soluble dans l'acide nitrique et donne une dissolution bleue, qui 
rougit une lame de fer et qui, étendue d’eau ct additionnée d’ammo- 
niaque en excès, forme un précipité abondant de peroxide de fer hy- 
draté, surmonté d’une liqueur transparente d’un bleu céleste très foncé. 

Le cuivre pyriteux cristallise en octaèdre à base carrée, très rappro- 
ché de l’octaèdre régulier, simple ou modifié. Cet octaèdre passe éga- 
lement à un tétraèdre très voisin du tétraèdre régulier, que Haüy 


FAMILLE DU CUIVRE. 233 
regardait comme la forme primitive du cuivre pyriteux. Mais ce sulfure 
se trouve bien plus souvent en masses informes plus ou moins considé- 
rables ; il abonde principalement dans le gneiss et le micaschiste, comme 
à Saint-Bel près de Lyon, à Baigorry dans les Pyrénées, à Libethen 
en Hongrie , en Silésie , en Suède , en Norwége, etc. On le trouve aussi 
dans les schistes argileux qui se rapprochent le plus des terrains primi- 
Lifs, comme dans une partie des mines du Cornwall et d’Anglesea, en 
Angleterre; ou dans la serpentine , qui alterne avec les schistes argi- 
Jeux , comme à Cuba et à Venezuela. Enfin, on le trouve encore en un 
grand nombre de lieux , soit dans le grès rouge , soit dans un schiste bi- 
tumineux, qui porte alors le nom de schiste cuivreux où khupferschiefer. 
Au Potosi, ou trouve entre les feuilles du schiste des empreintes de 
poissons et de plantes lycopodiacées. 

Le cuivre pyriteux est composé de 


SOUTC. + . .- 39281 2 molécules, 
CuiWtes 2 … 181,40 L 
Her: ur 7e 30,47 1 


Formule : FeS + CuS, ou mieux, en doublant les molécules, 
Fe2$3 + Cu?S, qui indique une combinaison de protosulfure de cuivre 
avec un sulfure de fer non isolé dans la nature, mais dont la composition 
répond à celle du sesqui-oxide de fer Fe?0ÿ, 


Cuivre pyriteux bronzé, Buntkupferers, Phillips'te. 


Cette substance accompagne assez souvent la pyrite de cuivre ordi- 
naire, mais toujours en petite quantité. Elle offre les mêmes caractères 
chimiques, pèse 5 , et cristallise en cube diversement modifié , en oc- 
taèdre ou cn cubo-octaèdre. Son principal caractère se déduit de sa 
couleur intérieure, qui est rougeatre et lirant, par conséquent, sur la 
couleur du cuivre, dont elle contient beaucoup plus que le cuivre pyri- 
teux ordinaire. Sa surface est souvent marquée de taches bleuâtres ou 
violâtres, ce qui lui à valu aussi le nom de cuivre pyriteux panaché. 
L'analyse d'un échantillon de Ross-Island , faite par M. Richard Phi- 
lipps, a donné : 


Rapports moléculaires. 


Sonfres =. JA 118 à 
Chives LENS 2 GO 154 l 


SECRET 1h 1 1 
geo 0,50 
Peñe. 0,68 


Formule : FeS + 2Cus, 


25! MINÉRALOGIE. 
Ce qui offre une composition différente de celle de la pyrite cuivreuse 
commune , de quelque manière qu’elle soit envisagée. 

Mais il est probable qu’on confond, sous les noms fixés plus haut, un 
assez grand nombre de composés différents qui se rapprochent cepen- 
dant par la forte proportion de cuivre qu'ils contiennent. Tels sont les 
suivants : 


SautBesueustus 2 :6126,24.. 1 681925,06..:82192,6508"%:192,98 fifi 
Cuivre... +4 106,76: 6,1608:05 :10,,169,79 8 JT 10 
MP on ose eo O0 US OT OZ 0 7,0 Gun T 


1. Pyrite en petits cristaux de Condorra-Mine, dans le Cornouailles ; 
sa composition répond à Fe25° + 3Cu?S. 
2. Pyrite bronzée amorphe de Woitski, près de la mer Blanche ; 
composition : 
Fe?s3 + 5Cuis. 
3. Pyrite bronzée de Eïisleben, constituant le minerai principal des 
usines de cuivre de Mansfeld ; composition : 


FeS + ACuÿs. 


h. Pyrite bronzée de Sangershansen — FeS + 5Cu?s. 

Ces quatre analyses sont remarquables en ce que les deux premières 
nous offrent les deux mêmes sulfures que la pyrite cuivreuse commune, 
mais avec une triple et quintuple proportion de sulfure de cuivre; et les 
deux dernières, le même sulfure de fer que la phillipsite, mais avec 
une proportion plus forte également du sulfure cuivreux. 


Cuivre gris. 


Les minéralogistes désignent généralement sous le nom de cuivre 
gris une substance minérale qui accompagne très souvent le cuivre py- 
riteux, jouissant d’un éclat métallique gris d'acier, cristallisant en té- 
traèdre régulier ou en formes qui en sont dérivées, pesant spécifique- 
ment de 4,79 à 5,10 ; cassante ; fusible au chalumeau ave: vapeur de 
soufre, d’antimoine et sonvent d’arsenic; enfin, laissant un résidu sco- 
rifié composé de cuivre , de fer, de zine et quelquefois d'argent. 

Cette substance est donc d’une composition très compliquée et va- 
riable : cependant on peut, le plus souvent , se la représenter comme 
une combinaison de sulfure d'antimoine 4 de cuivre pyriteux, dans 


FAMILLE DU CUIVRE. 235 
laquelle le sulfure d’arsenic peut remplacer celui d’antimoine, où le 
sulfure de fer peut être suppléé par ceux de zinc, d'argent ou même de 
mercure, Ces composés tiennent, dans la famille minéralogique du 
cuivre , la place que les sulfures doubles d’antimoine et d'argent occu- 
pent dans celle de l'argent , ou que les sulfures doubles d’antimoine et 
de plomb occupent dans la famille du plomb. 

Si les minéraux qui ont été ainsi compris sous le nom de cuivre gris 
n’offraient que les substitutions qui viennent d’être indiquées , en con- 
servant la même formule moléculaire, on aurait peut-être raison de les 
considérer comme appartenant à une même espèce minérale ; mais les 
sulfures qui les constituent paraissent s’unir en un grand nombre de 
rapports différents, et forment peut-être autant d'espèces distinctes. 
Nous signalerons les quatre principales : 

1° Panabase de Beudant, faisant partie du cuivre gris antimonifere 
de Haüy, et du graugultigerz {argent gris) de Klaproth et de Karsten. 
M. H. Rose en a donné cinq analyses , dont voici la première : 

Panabase de Markirchen : 


Rapports moléculaires, 


Soufre.. : .:: 26,83 134 134 
Antimoine : .,. 12,46 15 ) 37 
Arsenic . . . . 40,19 22 | 
Guivrestsns 0e h0,60 102 102 
Re, -1oic#4 4,66 & }itor 
Zinos 4 skier 3,69 9 À fé 
AFGÉRE Fu 0,60 » » 


Ces résultats donnent immédiatement : 


18 pes * 54 51 CS + HE + 6S 
AS Zn 


Mais M. Rose admet comme composition normale : 


18 Sb?Sÿ + 18 Cu2S + 24FeS 
ou 3 SbS+ SCuS+ Fes 
—3 Sb?S°+ 4 (2Cu?S + FeS) 


ce qui exprime la combinaison de trois molécules de sulfure d'anti- 
moine avec quatre molécules d’un sulfure répondant à la phillipsite. 

L'analyse de la panabase de Gersdorff, presque semblable à la pré- 
cédente, fournit : 


18 Sb?S$ + 49 Cu?S + 22 Fe | S+6S 
fu 
Ag ; 


256 MINÉRALOGIE. 
La panabase de Zilla, près Klaustal, a donné : 


18 SD?S5 + 44 Cu?S + 22Zn)S ; 
Fe 
celle de Kapnik, en Transylvanie, 


18 Sb?S5 + 48 Cu?s + de + 65; 
Fe 
et celle de Dillenburg, - 
18 Sb?S? + 49 Cu?S + 21Zn)S. 
Fe 

L'excès de soufre trouvé trois fois sur cinq ne peut être accidentel , 
et semble indiquer que la composition de la panabase n’est pas tout à 
fait telle qu'elle à été indiqnée plus haut. 

Je suis d'autant plus porté à le croire, que cet excès de soufre ; re- 
porté sur le sulfure d’antimoine , le convertit exactement en 12 Sbÿ S$, 
et que l'analyse de plusieurs plombs sulfo-antimoniés nous ont conduits 
également à admettre l'existence du sulfure Sb3 S5. Peut-être aussi cet 
excès de soufre doit-il être réuni au fer, et peut-être n'est-ce pas du 
proto-sulfure de fer qui est contenu dans la panabase. 

2° Cuivre gris mercurifere. X en existe deux analyses : la première, 
faite par Klaproth, sur un échantillon de Poratsch, en Hongrie ; la 


seconde, faite par M. Scheidthauer, d’un minerai de Kotterbach, même 
pays. En voici les résultats : 


de Puratsch:; Rapports. de KotterbackK; Rapports. 


DOUTE. 1e 26 150 23,54 116 


Antimoinc . . . + EE 18,48 23 | _ 
AFSPRIE. ee » » 3,90 DA rip 
Cuivre. . 4 46 29 99 29.90 98 

FER 5227188. 4 FRE MAR h,90 14,4 
Neresre. p.25. L5 1,52 6 PE 
Zinc : . ne = » » 1,01 ARTE 


-La première analyse donne 50 Cu? S + 12 Sb? SH 11 Fe? S3 + 5 
HgS +685. 
La seconde donne 49 Cu? S + 16 Sb? S5 + 23 Fe } s 
… 
Ce qui se rapproche beaucoup de la panabase. 
3° Cuivre gris de Saint- Wenzel, près Wolfach, L'analyse faite par 
Klaproth à donné : 


FAMILLE DU CUIVRE. 205 


Rapports atomiques. 


PORTE. .… . « 2 23:22 116 416 
Antimoine. . . 26,65 39 92 + 8 soufre. 
Cuivre. . 148 1022,22 63 64 + 32 
Fer. :1adet-nft 9,72 10 10 + 15 
MUC. à Dites 3,10 do À 
9 
Arconté et. téh ht, 74 A5 J Fe REA 
115 
Composition : 16Sb2S3 + 52Cu?S + 204g}S + 5Fce25S1. 
Zn) 


L° Cuivre gris arsenical. Cette substance paraît aussi être variable dans 
sa composition que le cuivre gris antimonial. M. Beudant décrit, sous 
le nom de fennantite, une substance métalloïde d’un gris de plomb, 
cristallisant en dodécaèdre rhomboïdal, pesant 4,375. Dégageant une 
forte odeur d’arsenic au chalumeau et laissant une scorie qui offre les 
réactions du cuivre et du fer. L'analyse, faite par M. R. Phillips, à 
donné : 


Rapports atomiques, 


Sonfreztazs. 14 28,7/ 143 A1 
Arsemieh cils net 25 2 
Care 29. h5,32 415 9 
Fersammols 2 9,26 26 2 


Formule : 9CuS + (FeS? + Fer’). 


Ce qui indique une combinaison de deuto-sulfure de cuivre et de 
mispickel. Mais Klaproth a décrit, sous le nom de fahlerz, un cuivre 
gris arsenical complétement différent, d’un gris d'acier clair, et cristal- 
lisant sous forme de deux pyramides triangulaires, opposées base à 
base et inégales, dans lequel l'analyse a toujours offert moins de soufre 
et d'arsenic qu'il n’en faut pour amener le fer et le cuivre à l’état de 
proto-sulfure et d’arséniure. En voici quatre analyses : 


Rapp. 
Soufre. , 10 5010 


Arsenic . . 24,1 51|14 
Antimoine. 2 Ir »| » 
Civres 2 ht 103148 
Feng & 7. 12255 64127,5 
Argent. . . 0,4 »| 0,9 


238 MINÉRALOGIE. 

1° Fahlerz du Jung-Hohe-Birke près de Freyberg. L'analyse de 
Klaproth donne à peu près Cu? S + Fe As. 

2e Fahlerz de Kroner, près de Freyberg. L'analyse donne à peu près 
2Cu?S -L Fe? As , avec manque de soufre et d’arsenic. 

3° Fahlerz de Jonas, près de Freyberg. L’analvse fournit 10 Cu?S 
+ 7 Fe? As, avec excès de cuivre. 

h° Schwartzgültigerz de Airthray, près Stirling. L'analyse faite par 
Thompson fournit approximativement : 

9 Fe? S + 2 Cuÿ As. 


On voit que les substances désignées sous le nom de cuivre gris, quoi- 
que très importantes souvent par la quantité d'argent qu’elles contien- 
nent, sont encore mal définies et qu’elles demandent un nouvel examen. 


Cuivre oxidulé. 


Protoxide de cuivre des chimistes, composé de Cu? 0, ou de cuivre 
88,78, oxigène 11,22. 

Oxide d’un rouge purpurin, vitreux, translucide ou même transparent 
dans les petits cristaux, mais le plus souvent gris et d'aspect métallique 
à la surface ; alors le grattage ou la pulvérisation font reparaîtré la cou- 
leur rouge. Il pèse de 5,4 à 5,6; il fond au chalumeau en une matière 
noire, au feu d’oxidation ; il se réduit en globules de cuivre , au feu de 
réduction. 

Il se dissout dans l'acide nitrique avec dégagement de vapeurs ni- 
treuses. L’acide chlorhydrique le dissout sans effervescence. L’ammo- 
niaque caustique le dissout également. Le dissoluté est incolore lors- 
qu'il a été fait hors du contact de l'air ; il se colore en bleu céleste aus- 
sitôt que l’air fait passer le cuivre de l’état de protoxide à celui de 
deutoxide. 

Le cuivre oxidulé se trouve souvent cristallisé en octaèdre régulier 

Fig. 113. | Fig. 114. 


(fig. 113), qui est sa forme primitive, ou en cristaux qui en sont déri- 
vés: principalement en octaèdre émarginé (fig. 144), qui formele 


FAMILLE DU CUIVRE. 239 


passage de l’octaèdre au dodécaèdre rhomboïdal ; en dodécaèdre rhom- 
boïdal ( fig. 115); en cubo-octaèdre (fig. 116); en cube { fig. 447 j; 
en cubo-do décaèdre ou dodécaèdre rhomboïdal , dont les six angles qua- 


Fig. 115. Fig. 116, 


druples sont remplacés ou tronqués par les six faces du cube; enfin en 
cristaux friformes | fig. 4118 ) qui présentent, sur les douze arêtes de 
l’octaèdre , les faces du dodécaèdre rhomboïdal ; et sur les six angles, 
les faces du cube. Tous ces cristaux sont souvent convertis superfciel- 
lement en carbonate vert ou malachite ( par exemple à Nikolewski en 


Fig. 147. 


Sibérie ), de manière à faire croire à des cristaux de ce carbonate appar- 
tenant au système cubique ; tandis que le très petit nombre de ceux 
qui ont été trouvés véritablement composés de carbonate, sont dérivés 
d’un prisme oblique rhomboïdal. 

Le cuivre oxidulé se trouve aussi sous forme capillaire avec un éclat 
vif et soyeux, comme dans le duché de Nassau, ou /amrllaire, ou 
massif, ou ferreux. Ce dernier est toujours mélangé d’oxide de fer qui 
lui donne la propriété , après avoir été chauffé à la flamme d’une bou- 
gie, d'agir sur le barreau aimanté, 

Le cuivre oxidulé se trouve dans les terrains primitifs, avec tes autres 


210 MINÉRALOGIE. 


minerais de cuivre, mais principalement avec le cuivre natif, le cuivre 
carbonaté vert, le cuivre pyriteux et le cuivre sulfuré. 


Cuivre oxidé. 
Deutoride de cuivre des chimistes, composé de CuO , ou de 


Guivre, : .. “79,85 100 
Oxigène . . . 20,17 25 


Substance noire, d'apparence terreuse, peu agrégée et très tendre. 
Elle fond au chalumeau en une scorie noire qui donne des globules de 
cuivre au feu de réduction. L’acide nitrique la dissout sans dégagement 
de gaz ; le soluté offre toutes les réactions du cuivre. 

Le cuivre oxidé se trouve dans toutes les mines de cuivre, mais tou- 
jours en petite quantité et paraît provenir surtout de la décomposition 
du cuivre sulfuré et du cuivre pyriteux. Il donne souvent, an chalu- 
meau, une odeur d'acide sulfureux qui trahit son origine. 


Cuivre arsénité, 


Condurite. On à donné ce nom à une substance d'apparence ter- 
reuse , d’un brun noirâtre passant au bleuâtre , tendre, recevant le poli 
sous l’ongle, dont on a trouvé une masse considérable dans la mine de 
Condurow, en Cornouailles. M. Faraday en à retiré 


Oxigène, 


Acide arsénieux. . . .  25,9h 6,27 3 
Oxide de cuivre. . . . 60,50 12,20 6 
BAD RTE El. 8,99 7,99 h 
Son Te 2 3,06 » » 
Rene. Ad 1,01 » » 


ce qui conduit à la formule Cuë As + AH. 
Cuivre arséniaté. 


Cet état naturel du cuivre paraît devoir constituer un certain nombre 
d'espèces qui diffèrent autant par leur couleur que par leurs formes 
cristallines et leur composition. Ces arséniates offrent pour caractères 
communs de se dissoudre sans effervescence dans l'acide nitrique , et de 
donner alors les réactions ordinaires des dissolutés de cuivre. Ils se dis- 
solvent également dans l’'ammoniaque, qu'ils colorent immédiatement 
en bleu très foncé ; ils se fondent au chalumeau en dégageant une odeur 
d’arsenic, Voici maintenant leurs différences. 


FAMILLE DU CUIVRE. 211 
4. Cuivre arséniaté prismatique droit. 


Cuivre arséniaté en octaèdres aigus, olivénite. Cette substance se 
présente ordinairement en prismes allongés à 6 ou 8 pans , terminés par 
un biseau , ou en octaèdres aigus à base rectangle, qui dérivent d’un 
prisme droit rhomboïdal, dont les faces forment des angles de 110° 477 
et 69°143/, ct dont la hauteur est à un des côtés de la base comme 
69 : 88. Elle est d’un vert sombre, raie la chaux fluatée, et pèse 
h,378. On la trouve dans plusieurs localités, mais principalement dans 
les mines de cuivre de Cornouailles, qui fournissent les cristaux les plus 
nets, et qui la présentent aussi sous forme d’aiguilles déliées ou de 
masses fibreuses radiées , désignées sous le nom particulier de 7004: 
copper. La moyenne de quatre analyses très concordantes faites par 
MM. Kobell, Richardson, Hermann et Damour, donne pour la com- 
position de l’olivénite : 


Oxigène. Rapports. 
Oxide de cuivre. . . 56,58 11,40 /, 
Acide arsénique. . . 36,22 12,60 } 16 SE . 
— phosphorique. 3,19 dan Diet F 
MES à dede 3,69 35229 4,1 


Formule : En I, 
P 


2, Cuivre arseniaté euchroite. 


Cet arséniate a été trouvé à Libethen, en Hongrie, disséminé dans un 
schiste micacé. Les cristaux sont des prisnes peu nets, arrondis et chargés 
de facettes, qui dérivent d’un prisme droit rhomboïdal de 117 20’, dont 
la hauteur est à l’un des côtés de la base comme 180 : 203. Il est d’un 
vert d'émeraude, est à peu près aussi dur que le fluorure de calcium, 
et pèse 3,389. La moyenne de trois analyses faites par Turner, 
M. Vœhler et M. Kuhn, donne , pour sa composition : 


Oxigène. Pappor:s. 
Oxide de cuivre. . . . . 47,64 9,59 li 
Acide arsénique. . . . . 33,59 11,68 5 
(ET EN ne RER CE 16,72 7 


Formule : CuiAs + 7H, 


L'euchroïte diffère donc de l’olivénite parce qu'elle ne renferme pas 
d'acide phosphorique, et parce qu'elle contient sept équivalents d’eau au 
lieu d'un. 


À 16 


2h2 MINÉRALOGIE. 
3. Cuivre arséniaté prismatique oblique. 


Cuivre arséniaté prismatique triangulaire, aphanèse. Cet arséniate 
se présente ordinairement en petites aiguilles, en faisceaux de lames 
courbes ou en masses cristallines testacées, d’un vert très foncé ; il pèse 
h,312 ; ilestrayé par la chaux carbonatée rhomboïdale ; quelquescristaux 
"observés par M. Phillips sont dérivés d’un prisme rhomboïdal, dont les 
faces font entre elles des angles de 56 et de 124 degrés, et dont la base est 
inclinée sur les faces de 95 degrés. L'analyse faite par M. Damour, con- 
firmée par une autre plus récente de M. Rammelsberg , a donné : 


Oxigène. Rapports, 
Oxide de cuivre. . . . 62,80 12,67 6 
Acide arsénique. . . . 27,08 9,40 È 
—  phosphorique. . 4,50 0,84 LENS 
Fate ant 4 | 1957 (CH L'EU 3 


Formule : Cuë As RÉ NSEn 
» | 


4. Cuivre arséniaté rhomboédrique. 


Cuivre micacé, kupfer-glimmer, érinite. Cet arséniate est d’un beau 
vert d’émeraude, cristallisé en lames hexagonales plus ou moins modi- 
fiées sur les bords, et qui dérivent d’un rhomboèdre aigu de 69° 48’. 
Il possède une double réfraction très énergique. Il est rayé par le cal- 
caire rhomboïdal ; il pèse 2,659. Chauffé dans un matras, il pétille et 
se réduit en écailles très légères. La moyenne de deux analyses faites 
par M. Damour donne : 


Oxigène. Rapports. 
Oxide de cuivre. . . 52,61 10,59 6,75 
Acide arsénique. . . 20,51 7,06 1.85 ÿ 
— FN et 1,43 0,79 ? 
JET A NN ÈR ES 23,26 20,68 13,47 
AIummez 2-00 7 1,97 0,92 » 


M. Damour pense que ces résultats peuvent être représentés par 
Cuô à +12H 
À 
Cette formule ne diffère de celle de l’aphanèse que par une quantité 
quadruple d’eau. 


5. Cuivre arséniaté en octaèdres obtus. 


Lenzenerz, liroconite, Arséniate d’un bleu céleste ou quelquefois 


FAMILLE DU CUIVRE. 243 


un peu verdâtre, qui se présente cristailisé en octaèdres très obtus à 
base rectangulaire , dont la forme primitive est un prisme droit rhom- 
boïdal de 107° 5’, dans lequel la hauteur est à l’un des côtés de la base 
comme 86 : 85. Il raie le calcaire rhomboïdal et pèse 2,964. II dégage 
beaucoup d’eau par la calcination , puis il verdit et devient incandes- 
cent. Après cette calcination, sa couleur est passée au brun. Quatre 
analyses très rapprochées , faites par MM. Trolle-Wachtmeister, Her- 
mann et Damour, établissent la composition de cette substance. Voici la 
moyenne des deux analyses faites par M. Damour : 


Oxigène. Rapports. 
Oxide de cuivre, . . 37,29 1,91 75 15 
Atomne’, RS 9,89 L,62 15 9 
Acide arsénique. . . 22,31 7,76) 
9 
— _ phosphorique. 2,9 É by À lei ee 2 


Easi£ &  saucdsencn 228547 1; 22,0% 225 45 


La seule formule qui puisse cadrer avec cette analyse est 


3 Cu As + AS As +451 

L’entière solubilité de la liroconite dans l’'ammoniaque est une preuve 
que l’alumine s’y trouve combinée aux acides et non à l’état de simple 
mélange. 

Je viens de décrire les cinq espèces d’arséniates de cuivre qui ont été 
le mieux déterminées dans ces dernières années ; mais je suis loin de 
croire que ce soient les seules que l’on doive admettre. On possède , en 
effet , d'anciennes analyses de Vauquelin , de Klaproth et de Chenevix, 
assez différentes de celles que nous avons admises pour qu’on ne puisse 
pas en attribuer les résultats à des erreurs qui n'étaient pas dans les ha- 
bitudes de ces célèbres chimistes. Par exemple, au nombre des variétés 
aciculaires confondues avec l'olivénite, on en trouve une analysée par 


Klaproth, qui paraît formée de Cuf À + H; et on en compte (rois au- 
tres, analysées par Chenevix, qui contiennent 16 , 18 et 21 d’eau pour 


100, et dont les résultats sont très exactement représentés par Cu5 As + 


7,8 et9 H. Pareillement il est difficile de ne pas admettre que plusieurs 
arséniates de cuivre peuvent affecter la forme micacée, et ont été con- 
fondus avec l’érinite : tels sont, par exemple , le cuivre micacé analysé 


par Vauquelin , qui était formé de Guÿ AS + 15H; celui de Limerik , 
analysé par Turner, qui est très exactement formé de 3Cu5 is+ 5h; 


cuivre arséniaté lamelliforme de Chenevix, composé de Cuf As 12 


24/4 MINÉRALOGIE. 


ou 43 H; enfin le £upfer-glimmer, analysé tout récemment par M. Her- 
mann , qui contient Guÿ As +23 H. 
Cuivre phosphaté. 


Le cuivre phosphaté est d’un vert plus on moins foncé , translucide 
ou transpirent, soluble sans effervescence dans l'acide nitrique , soluble 
également dans l’ammoniaque avec coloration bleu foncé ; enfin donnant 
toutes les réactions des sels cuivriques. Il se distingue de l'oxi-chlorure 
parce que son dissoluté dans l'acide nitrique ne précipite pas par le ni- 
trate d'argent, et de l’arséniate , parce qu'il ne donne pas d'odeur arse- 
nicale au chalumeau. Il en existe probablement quatre espèces. 


4. Cuivre phosphaté anhydre. 


Ce phosphate se trouve en petites masses mamelonnées, à Rheinbret- 
bach (provinces rhénanes) , et à Libethen , en Hongrie. Ilest vert, mais 
noirâtre à sa surface , et même quelquefois à l’intémeur, par stries. Une 
analyse de Klaproth, confirmée par celle de M. Damesnil, lui donne 
pour composition : 


Oxigène. Rapports, 
Oxide de cuivre. . . . 68,15 13,74 h 
Acide phosphorique . . 30,95 17,34 5 


Formule : Cu‘P. 


Il est à remarquer cependant que les échantillons compactes et ma- 
melonnés des deux localités citées ont toujours offert un peu d’eau à 
M. Beudant. 


2, Cuivre phosphaté octaédrique. 


Nommé aussi libethénite où ajhérèse. On le trouve dans les mines 
de cuivre de Libethen , où il accompagne le cuivre oxidulé et le cuivre 
pyriteux dans une gangue de quarz. Il est d’un vert olive foncé, et cris- 
tallisé en octaèdres à base rectangle, simples ou modifiés sur les angles, 
ou sur les angles et les arêtes. Ces cristaux dérivent d’un prisme droit 
rhomboïdal de 109° 10”, et 70° 50’, dans lequel le rapport de la hauteur 
est à l’un des côtés de la base comme 25 est à 29. La composition de ce 
phosphate n’est pas encore bien fixée, ou plutôt je pense (et cette ob- 
servation s'étend à d’autres minéraux) que cette composition peut va- 
rier dans une certaine limite, sans qu'on puisse s’en autoriser pour en 
former plusieurs espèces différentes. Ainsi, dans le cas présent , trois 
analyses du cuivre phosphaté cristallisé de Libethen ont donné : 


FAMILLE DU CUEVRE. 245 


E Il, II, 
Oxide de cuivre. . . 63,9 69,61 66,55 
Acide phosphorique. 28,7 24,13 28 
Pau. ; ae 7,4 6,26 L,43 


I. Analyse faite par M. Berthier ; elle donne exactement GuiP + H, 
IT. Analyse due à M. Vœhler; elle donne Cu5 Ê + 2H, que l’on peut 


mettre ainsi : C* P JE + Cul; afin de conserver le même type de phos- 
phate dans toutes dx variétés. 
LIT. Analyse faite par M. Vœhler sur des cristaux de Libethen , d’un 


vert clair ; elle donne immédiatement 17 Cu O + kP205+ 5 H°?0, qu'il 
faut traduire ainsi : 


h(CutP, H) + Cu il 
3. Cuivre phosphaté prismatique. 


Ypoléime (Beudant). Trouvé à Virneberg, près de Rheinbreïtbach , 
dans la Prusse rhénane, engagé dans du quarz. Il est d’un vert assez 
pur et foncé, sous forme de cristaux prismatiques ou octaédriques, qui 
dérivent d’un prisme oblique rhomboïdal d’environ 141° et 39°. L’incli- 
naison de la base sur les faces est de 112° 30’, II pèse 4,205, et raie la 
chaux fluatée. On le trouve aussi en masses mamelonnées, rayonnées à 
l'intérieur, d’un vert bleuâtre, d’une composition moins certaine et 
contenant d’ailleurs du carbonate de cuivre. L'analyse faite par M. Lynn 
a donné : 


Rapports moléculaires, 


Oxide de cuivre. . . 62,847 127 5,27 
Acide phosphorique . 21,687 2h l 
ame der : 5 7 ei 137 A 


Formule Cu° P + H5 avec mélange de cuivre hydraté, 
4. Trombolite. 


M. Plattner a donné ce nom à un phosphate de cuivre fibreux, trouvé 
à Retzhanya , en Hongrie , qui lui a présenté une composition fort dif- 
férente des précédentes. 


Rapports moléculaires. 


Oxide de cuivre. . . 39,2 79 7 
Acide phosphorique. 41 h5,5 l 
EMMPB Te se ton de à, ADR 119 15 


Formule : 2 (Cu°P, H6) + Cu H, 


2/6 MINÉRALOGIE. 
Cuivre hydro-silicaté. 


Il existe plusieurs composés de ce genre dont le mieux défini est un 
minéral très rare, presque semblable à l’émeraude et d’abord confondu 
avec elle, jusqu’à ce que Haüy , par les caractères cristallographiques, 
et Vauquelin, par l'analyse, aient montré qu’il en différait totalement. 
Cette substance, nommée dioptase par Haüy, achirite où émeraude 
cuivreuse par d’autres, à été apportée de la.Tartarie Chinoise par un 
marchand nommé Achir-Malmed. EMe est d’un vert pur, transpa- 
rente, cristallisée en prisme hexaèdre régulier terminé par trois faces 
rhomboïdales , ce qui en forme un dodécaèdre. Les joints naturels sont 
très nets et parallèles aux faces des sommets , et conduisent à la forme 
primitive qui est un rhomboèdre obtus. 

Le dioptase pèse 3,278, il raie difficilement le verre, conduit l’élec- 
tricité et prend l'électricité résineuse lorsqu'il est isolé. Au chalumeau, 
il devient brun marron ei colore la flamme en vert jaunâtre ; avec le 
borax , il finit par donner du cuivre métallique. 

L'émeraude, qui est un silicate double d’alumine et de glucine, 
coloré par de l’oxide de chrome , se distingue du dioptase par les carac- 
tères suivants. Elle pèse 2,7; raie difficilement le verre, ne conduit 
pas l'électricité , s'électrise vitreusemeut par le frottement, et se divise 
parallèlement aux faces d’un prisme hexaèdre régulier. 

Vauquelin qui a le premier reconnu la nature cuivreuse du dioptase, 
n’en a cependant publié que deux analyses fautives, en raison du mé- 
lange d’une grande quantité de carbonate de chaux et d’oxide de fer 
que contenait la matière employée. Lowitz en a donné une autre ana- 
lyse qui conduisait à la formule Cu? Si + 2Aq. Mais il résulte des nou- 
velles analyses de M. Hess et de M. Damour que le dioptase est com- 
posé de 


Oxigène, 
Silce 2RFUrAL LA 38,93 20,22 6 
Oxide cuivrique. . . h9,51 9,99 3 


Mauss Ceres de tre 120 10,01 3 
D'où résulte la formule Cuë Si + 3Aq. 


Cuivre hydrosilicaté amorphe, cuivre hydraté siliceux de Haüy , 
chrysocole de quelques minéralogistes. Substance amorphe, compacte , 
ayant une cassure conchoïde, un éclat résineux et une couleur vérte 
bleuâtre. Elle pèse 2,733 , donne de l’eau à la distillation , perd sa cou- 
leur dans l'acide nitrique et y devient blanche et translucide. Elle est 
presque toujours mélangée d’un peu de carbonate de cuivre qui en 


FAMILLE DU CUIVRE. 247 
rend Ja composition douteuse. Cependant, en faisant abstraction des 
corps étrangers , le minéral paraît formé de 

Oxigène. 
SHipe reste ste "184,87 6 
Oxide de cuivre. 45,17 3 
EQA2S aus co 180,86 6 


Cuë S2 + 6 Aq. 
Ce qui indique un silicate deux fois plus hydraté que le dioptase. 

Le cuivre hydrosilicaté amorphe se trouve en petits amas dans les 
dépôts cuivreux ; notamment dans la mine de Turschink, en Sibérie ; 
à Saalfeld, en Thuringe ; à Schwartzenberg , en Saxe; à Joachimstal , 
en Bohême ; à Sommerville, dans le New-Jersey. 


Cuivre carbonaté. 


Il en existe trois espèces distinctes : une anhydre, amorphe et d’une 
couleur brune ; une sesquibasique hydratée, d’une belle couleur bleue ; 
une bibasique hydratée d’une belle couleur verte. 


Cuivre carbonaté anhydre. 


En petites masses brunes , compactes ou terreuses, presque toujours 
mélangées de carbonate hydraté vert et de fer peroxidé. Il est tendre , 
se laisse couper au couteau, ne donne pas d’eau à la distillation. Se 
dissout avec effervescence dans les acides. Une seule analyse faite par 
Thompson donne : 

Oxigène. 
Acide carbonique . . . 16,70 12,08 2 
Oxide de cuivre . . . . 60,75 12:29 2 
Peroxide de fer}, 279 49;50 
RCE. RIUISLANE; MU 2,10 


Cu? C 


Cette substance , très rare, a été trouvée dans l’Indostan , près de 
la frontière orientale du Mysore, d’où vient le nom de mysorine que 
les minéralogistes lui donnent. 


Cuivre carbonaté bleu, Azurite. 


Carbonate d’un bleu d’azur passant au bleu foncé, pesant 3,6, rayant 
la chaux carbonatée, rayé par le calcium fluoruré. Il donne de l’eau à 
la distillation et devient brun noirâtre. Il fait effervescence avec les 
acides et fournit un dissoluté de cuivre. On le trouve cristallisé en 


248 MINÉRALOGIE. 
prismes obliques rhomboïdaux de 98° 50’ et 81° 10”, dont la base est 
inclinée sur les pans de 91° 30’ et 88° 30’; ou en masses globuleuses 
formées de cristaux agglomérés qui ne présentent que leurs pointes à 
l'extérieur ; ou sous formes de petites concrétions irrégulières , striées 
du centre à la circonférence, connues anciennement sous le nom de 
pierres d'Arménie ; ou bien encore sous une apparence terreuse et mé- 
langée de matières calcaires qui en affaiblissent la couleur. On le nomme 
sous ce dernier état bleu de montagne. Composition moyenne résultant 
de plusieurs analyses : 
Oxigène, 

Acide carbonique . . . 25,60 18,52 ! 

Oxide de cuivre . . . . 69,13 13,94 3 

Bu", 07 LOTO, 5,27 1 


Cette composition indique un carbonate de cuivre sesquibasique 
hydraté, ou plutôt, d'après M. Berzélius, une combinaison de deux mu- 
lécules de carbonate anhydre avec une molécule d’hvdrate d’oxide de 
cuiyre — 2Cu C+ Cu H. 

Le cuivre carbonaté bleu se trouve dans deux gisements différents : 
tantôt il tapisse en enduits, concrétions ou cristaux, les parois des filons 
cuprifères ; tantôt il est en masses cristallisées, disséminées au milieu du 
grès rouge des anciens lerrains secondaires. C’est ainsi qu'on le trouve à 
Chessy, près de Lyon, et sur le revers occidental des monts Ourals en 
Xussie , où il est accompagné de cuivre oxidulé cristallisé et de cuivre 
carbonaté vert. Lorsqu'il est très abondant, on l’emploie pour l'extraction 
du cuivre; mais en France on le réserve pour la fabrication du sulfate 
de cuivre, ou pour la peinture à l'huile ; car, broyé avec de l'huile, il 
conserve sa belle couleur bleue, tandis que le phosphate de fer bleu 
paturel, par exemple, que l’on pourrait quelquefois confondre avec 
lui, quant à la couleur, acquiert avec l'huile une teinte brune noirâtre 
qui en empêche l'usage. 

On fabrique en Angleterre, pour l'usage de la peinture el par un 
procédé encore inconnu, un carbonate bleu composé chimiquement 
comme le carbonate naturel et qui porte le nom de cendres bleues. 


Cuivre carbonaté vert, Malachite. 


Substance d’un beau vert, plus ou moins foncé; fragile, à cassure 
souvent testacée et striée ; fusible et facilement réductible au chalumeau, 
donnant de l’eau à la distillation, soluble dans l'acide nitrique avec 
effervescence. 

Ce carbonate se trouve très rarement cristallisé, et seulement en 


cristaux aciculaires très brillants, qui dérivent, d’après M. Dufrénov, 


FAMILLE DU CUIVRE. 249 
d’un prisme rhomboïdal oblique. Beaucoup plus fréquemment, le car- 
bonate vert paraît cristallisé en octaèdres réguliers, en cubes ou en 
dodécaèdres rhomboïdaux ; mais ces cristaux sont toujours du cuivre 
oxidulé qui s’est transformé superficiellement en malachite. Quelquefois 
aussi on le trouve en prismes rhomboïdaux obliques, qui proviennent 
de l’altération de l’azurite. 

Le cuivre carbonaté vert est le plus souvent sans forme déterminable, 
et présente trois variétés principales. 

1° Fibreux, ou en aiguilles fines, brillantes et soyeuses, rayonnées, 
entrelacées ou parallèles. 

2° Concrétionné, ou en masses mamelonnées, compactes, formées de 
couches concentriques de différentes nuances de vert, et susceptibles 
d'un beau poli. C’est à cet état spécialement qu’il porte le nom de »a- 
lachite ; on en fait des objets d'ornement et même quelquefois des 
meubles d’un très graud prix. 

3° Terreux, ou rendu impur par différents mélanges qui en affai- 
blissent la couleur. On le nomme cendres vertes ou vert de montagne. 

Le cuivre carbonaté vert se distingue de tous les autres composés 
naturels du cuivre pourvus d’une couleur verte, par l’effervescence qu'il 
fait avec l'acide nitrique. Il est formé de 


Oxigène. 
Acide carbonique. . . . 19,95 2 moléc. 
Oxide de cuivre. . , . . 71,84 ) 
aude mar. dre oc 8,21 1 


Formules : Cu? C + 1 ou Cu CG + Cu li 
ce qui indique un carbonate bibasique hydraté, ou une combinaison 
d’une molécule de carbonate neutre avec une molécule d'hydrate de 
cuivre. 

Le carbonate de cuivre vert se trouve dans les mêmes lieux que le 
bleu , et est généralement plus abondant. C’est la mine de Goumechefski, 
en Sibérie, qui fournit les plus belles malachites. On en trouve aussi en 
Hongrie, au Harz, à Chessy près de Lyon, en Pensylvanie, au Chili. 


Cuivre oxi-chloruré., Atakamite. 


Cette substance est un oxichlorure de cuivre hydraté, souvent mé- 
langé de sable , d’oxide de fer ou de sulfate de chaux, mais qui, séparé 
des substances qui lui sont étrangères , paraît formé de 


3 molécules d’oxide de cuivre. .  3Cu Le pr 
Î — de chlorure. . . . .  CuCP 30,3 
! CT QU ii es 0 0 RO 16 


100,0 


250 MINÉRALOGIE. 

Cet oxichlorure est d'un vert brillant: il colore en vert et en bleu la 
flamme d’une bougie ; il se dissout dans l'acide nitrique sans efferves- 
cence, et forme une liqueur qui précipite le nitrate d’argent et rougit 
une lame de fer. 11 se réduit au chalumeau er un globule de cuivre, 
sans dégager d’odeur arsenicale. 

L’oxichlorure de cuivre se trouve, au Chili, en masses rayonnées 
dans leur intérieur, et, au Pérou, en filons assez puissants dans une 
gangue de quarz. Ce dernier nous parvient sous forme d’une poudre 
grossière , qu'on a crue naturelle ; il a longtemps porté, par cette raison, 
le nom de sable vert du Pérou. 


Cuivre sous-sulfaté. 


Ce sous-sel , provenant de plusieurslocalités, présente dans sa consti- 
tution quelques différences peu importantes, qui le font cependant dis- 
tinguer en plusieurs espèces par les minéralogistes. Ainsi l’on donne le 
nom de brochantite à un sous-sulfate trouvé en petits cristaux droits 
rhomboïdaux de 104° 40’ et 75° 50, à Ekatherinenbourg, en Sibérie, 
duquel M. Magnus a retiré : 


Oxigène. 
Acide sulfurique. . . . 17,43 10,43 3 
Oxide de cuivre. . . . 66,94 13,50 l 
Fan PE de nf: 11,92 10,59 3 
ONE de zinc. 0: L.. 3,45 
— de plomb. . .. 0,05 


Formule : Cui S + 3 Aq. 
Un autre sous-sulfate, trouvé à Krisuvig, en couche plus ou moins 
épaisse, et nommé krisuviqite, contient, d’après M. Forchhammer : 
Oxigène. 
Acide sulfurique . . . . 18,88 10,04 J 
Oxide cuivrique. . . . 67,73 13,66 l 
PARA NS - OO 11,38 3,0 
Acide ferrique. . . . | 0,36 
AIDRNE Cou. ue 
Enfin un troisième sous-sulfate, extrait d’un minerai de Valparaiso, 
qui le contient mélangé de silicate , de cuivre natif, oxidulé , sulfuré et 
pyriteux, présente à l'analyse, d’après M. Jacquot: 


Oxigène. 
Acide sulfurique. . . . 17,2 10,30 3 
Oxidé cuivrigné . 2 :,1-68,7 25,14 li 
BAR LR en CP 14,7 14,07 h 


Formule : Gui S + A A. 


FAMILLE DU CUIVRE. 251 
Culvre sulfaté. 


Ce sel est le sulfate de cuivre neutre ordinaire, ou vifriol bleu, 
formé de 


Acide sulfurique. . . 32,14 
Oxide cuivrique. . . 31,80 ! — Cu S + 5 AG. 
Eau. eshatupiabli star 36,06 


Il est bleu, transparent, d’une saveur très styptique, cristallisant en 
prismes obliques, à basé de parallélogramme obliquangle. 11 pèse 2,19; 
il s’effleurit à l’air, et devient verdâtre et opaque à sa surface. IL perd 
toute son eau par une chaleur modérée, et laisse d’abord 64 pour 100 
de sulfate anhydre blanc, qui, par une température élevée, perd son 
acide sulfurique et se convertit en oxide de cuivre. Le soluté du sulfate 
dans l’eau précipite le nitrate de baryte, rougit une lame de fer et prend 
une couleur bleue très foncée par l’ammoniaque. Le cyanure ferroso- 
potassique y forme un précipité brun-rougetre, et l'acide sulfhydrique 
un précipité brun-noir. 

Le sulfate de cuivre ne se trouve qu’en petite quantité à la surface 
des minerais de cuivre, ou dissous dans les eaux qui circulent dans ses 
mines. Dans quelques pays, on l’obtient par l’évaporation de ces eaux ; 
mais la presque totalité de celui du commerce est préparé artificielle- 
ment par l’un ou l’autre des procédés suivants : 

Dans les pays abondants en sulfures de cuivre, on grille ces sulfures 
lentement , afin d’en brüler le soufre etle cuivre, et de les transformer 
en sulfate de cuivre. Après le grillage, on laisse la mine exposée à l'air 
pendant un certain temps et on l’arrose quelquefois. Enfin on la lessive, 
on fait évaporer les liqueurs et on les laisse cristalliser. 

En France, où le sulfure de cuivre naturel n’est pas très abondant, 
et où le sulfate conserve un prix assez élevé, il y a de l’avantage à faire 
du sulfure de cuivre artificiel, en combinant le soufre et le cuivre à 
l’aide de la chaleur. Ensuite on calcine ce sulfure pour le sulfafiser, et 
on le plonge tout rouge dans l’eau. Le sulfate de cuivre se dissout dans 
le liquide et en est retiré par la cristallisation. 

On peut également chauffer au rouge des plaques de cuivre, en sé- 
parer l’oxide sous forme de batfitures par l’action du marteau , et dis- 
soudre cet oxide par l’acide sulfurique. 

Enfin j'ai dit précédemment que le cuivre carbonaté de Chessy servait 
principalement à la fabrication du sulfate de cuivre, au moyen de sa 
dissolution dans l'acide sulfurique. 

Extraction du cuivre, Les minerais qui sont objet d'un traitement 


252 MINÉRALOGIE. ' 
métallurgique sont le cuivre natif, sulfuré, pyriteux , oxidulé, carbo- 
paté, enfin le cuivre gris lorsqu'il est argentifère. Le cuivre pyriteux est 
le plus commun et le plus habituellement exploité. Les autres, qui s’y 
trouvent accidentellement mélangés, sont traités avec lui. 11 n’y a qu’en 
Sibérie que le cuivre sulfuré et les deux carbonates sont assez abondants 
pour former l'objet principal de l'exploitation. 

Je ne décrirai que l'extraction du cuivre pyriteux ou sulfure ferroso- 
cuivreux. C’est une des opérations métallurgiques les plus longues et 
les plus compliquées. 

On commence par griller le minerai, ce qui s'exécute suivant plu- 
sieurs procédés, entre autres par le suivant : on dispose le minerai en 
pyramides tronquées, sur un lit de bois, et de telle manière que les 
plus gros morceaux soient placés au centre, et les plus petits à la sur- 
face : ceux-ci sont battus, ct quelquefois mêlés d’un peu de terre, pour 
ralentir la combustion et diriger les vapeurs vers le haut ; au centre de 
la pyramide est un canal vertical dans lequel on jette quelques tisons 
cnflammés. Le bois placé au bas prend feu, et le communique peu à 
peu au sulfure, qui, une fois échauffé, continue de brûler et de se 
griller par lui-même. Il se forme, pendant ce grillage, qui dure quel- 
quefois plus d’un an, des oxides et des sulfates de cuivre et de fer, de 
l'acide sulfureux et du soufre qui se dégagent : une partie de ce dernier 
est recueilli dans des cavités que l’on pratique à cet effet dans la partie 
supérieure de la pyramide. 

La mine grillée, et composée surtout des oxides et des sulfates de 
cuivre et de fer, est traitée , dans un fourneau à manche, avec du char- 
bon de bois ou de la houille épurée : par la fusion, les sulfates de cuivre 
el de fer reviennent à l’état de sulfures ; les oxides, et surtout celui du 
cuivre, se réduisent : il en résulte un métal impur, noir et cassant, 
nommé 77atle, composé encore de cuivre, de fer et de soufre. 

La mate est concassée ct soumise à un assez grand nombre de gril- 
lages successifs, qui oxident de nouveau les métaux, ct reforment un 
peu de leurs sulfates ; ensuite elle est refondue dans un fourneau à 
manche, mais avec addition d’une certaine quantité de quarz, lequel 
s’oppose à la réduction de l’oxide de fer, par l’affinité qu'il a pour lui. 
Les résultats de cette opération sont du cuivre nor, une nouvelle 
matte, et des scories composées principalement de silice et d’oxide de 
fer : on rejette ces scories ; la matte est grillée derechef; quant au 
cuivre noir, qui contient environ 0,90 de cuivre pur, on le porte au 
fourneau d'affinage. 

Ce fourneau est à réverbère : son sol, qui est concave et recouvert 
d’une brasque de charbon et d'argile, sert pour la fusion du métal ; 
sur lun des côtés se trouvent deux soufflets , de l’autre deux bassins de 


FAMILLE DU CUIVRF. 253 
réception ; à une extrémité est le foyer, à l'autre la cheminée. On charge 
le sol du fourneau de cuivre noir, et on allume le feu : le cuivre fond, et 
forme à sa surface des scories que l’on enlève avec une espèce de râteau 
sans dents ; alors on dirige dessus le vent des souflets, ce qui fait rouler 
le métal sur lui-même, et lui fait présenter successivement toutes <es 
parties au contact de Pair. A laide de ce mouvement, le fer et le 
soufre, qui sont beaucoup plus combustibles, se brûlent d’abord , ct 
le cuivre s’affine. Au bout de deux heures, ou lorsqu'on s'aperçoit de 
la pureté du métal à sa couleur et à l'absence des scories, on met le 
bassin de fusion en communication avec ceux de réception : le cuivre v 
coule et s’y refroidit; on hâte son refroidissement , surtout à Ja surface, 
en y jetant un peu d’eau avec un balai, et on enlève avec un ringard la 
croûte solide à mesure qu’elle se forme. Le cuivre, ainsi obtenu, se 
nomme cuivre de rosette. 

Outre le cuivre que l’on extrait de ses sulfures, on en retire aussi une 
assez grande quantité de diverses variétés de cuivre gris. 

J'ai rapporté, en parlant de l'argent (p. 179), la manière dont cette 
mine était grillée et réduite, et celle dont le métal, d’abord allié au 
plomb et mis sous la forme de pains de liquation, était ensuite privé 
de ce plomb et de l'argent par une fusion ménagée ; le cuivre ne se 
fondant pas au même degré de chaleur, et conservant la forme des 
pains. Ce cuivre, qui est très poreux, retient toujours une certaine 
quantité de plomb dont il faut le priver : on y parvient en le tenant 
fondu pendant quelque temps dans un fourneau de réverbère , à peu 
près de Ja même manière que pour l’affinage dont il vient d'être parlé; 
car le plomb se convertit en litharge, ct le cuivre s'approche de plus 
en plus de l’état de pureté. Cependant il paraît que ce métal , ainsi ob- 
tenu , ne se travaille pas aussi bien que le cuivre neuf; d’un autre côté, 
il résiste mieux, dit-on, à l'action de Pair et de l’eau, et est avantageux 
pour le doublage des vaisseaux. 

Propriétés. Le cuivre pur est solide, très éclatant et d'un rouge 
rosé ; il a une saveur très marquée et acquiert une odeur désagréable 
par le frottement. C’est le plus élastique et le plus sonore de tous les 
métaux , c’esi aussi l’un des plus ductiles et des plus tenaces; sa dureté 
est moins grande que celle du fer ; sa pesanteur spécifique est de 8,895 : 
il est un peu plus fusible que l'or, et moins fusible que l'argent. 

Le cuivre est peufaltérable à Pair sec : à l'air humide il se ternit et 
se recouvre d'une couche de carbonate vert, que l'on nomme vulgai- 
rement vert-de-gris, mais qui n’est pas celui que nous employons. 

Il n’y a presque pas d'acides, nrème parmi ceux que l’on retire des 
végétaux , qui n’attaquent le cuivre, lorsque ce métal est en même 
temps exposé au contact de l’air; les acides sulfurique et hydrochlo- 


25h MINÉRALOGIE. 


rique surtout l’attaquent dans cette circonstance ; l’acide sulfurique 
concentré et bouillant le dissout, comme il le fait pour presque tous les 
métaux. 

L’acide nitrique attaque très vivement le cuivre et le dissout même à 
froid ; il se dégage beaucoup de deutoxide d’azote, et il en résulte une 
dissolution bleue qui, comme toutes les dissolutions de cuivre au #axt- 
mum d’oxidation , jouit des propriétés suivantes : 

Elle forme avec la potasse un précipité bleu pâle qui est un .ydrate 
de deutoxide de cuivre : Yammoniaque y occasionne un précipité pa- 
reil ; mais, pour peu qu’on en ajoute un excès, le précipité disparaît, 
et la liqueur acquiert une couleur bleu céleste de toute beauté. 

Elle forme avec le sulfide hydrique et les sulfhydrates un précipité 
brun - noir ; avec le cyanure ferroso-potassique , un précipité rouge- 
brun ; enfin , lorsqu'on y plonge une lame de fer décapée, cette lame 
se recouvre d’une couche de cuivre métallique. De ces différents réac- 
tifs, la lame de fer, le prussiate de potasse ferrugineux et l’ammoniaque, 
sont ceux qui indiquent les plus petites quantités de cuivre dans une 
liqueur. 

Les usages du cuivre et de ses composés en pharmacie sont les 
moins importants de ce métal; le cuivre lui-même, par sa dureté 
moyenne et la facilité qu'il offre au travail, sera toujours employé à 
faire des chaudières, des cucurbites et autres vases analogues, toutes 
les fois qu’on n'aura pas à craindre l’action dissolvante des corps qu’on 
doit y traiter, et le développement des propriétés vénéneuses qui en est 
la suite; il est également précieux pour la gravure à l’eau-forte et au 
burin ; combiné avec 0,10 d’étain , il forme le métal des canons ; avec 
0,25 de ce dernier, l’alliage est plus aigre et cassant , quoique résistant 
encore à des chocs assez forts : c’est le #nétal des cloches. 

Le similor et le laiton ou cuivre jaune sont des alliages de cuivre et 
zinc également très employés. Le cuivre sert encore à former, par sa 
calcination directe au feu, un oxide brun très employé dans la fabrica- 
tion des émaux, qu'il colore en un fort beau rouge ; l’oxide au maximum, 
retiré du sulfate de cuivre , les colore en vert. 


FAMILLE DU NICKEL. 


On trouve assez souvent dans les mines d’argent, de plomb, de 
cuivre, et surtout de cobalt, une substance qui a presque la couleur et 
l'éclat métallique du cuivre, mais qui est très dure, cassante, et qui 
exhale au chalumeau une forte odeur d’arsenic. Les mineurs allemands 
lui donnaient le nom de kwpfer-nichkel, ce qui veut dire cuivre faux ; 
mais ils n’en connaissaient pas la nature, Ce n’est qu’en 1754 que 


2 
Li] 
FAMIELE DU NICKEL. 255 
Cronsted y découvrit un nouveau métal, auquel il donna le nom de 
nickel. Ce métal existe dans le kupfer-nickel à l’état d'urséniure. Ses 
autres états naturels sont l’antimoniure , le sulfure, le sulfo-arséniure, 
le su/fo-antimoniure, V'arsénite , V'arséniate et le silicate. 


Nickel arséniuré. 


Nickel arsenical, kupfer-nickel, mickeline. Substance métalloïde , 
éclatante, d’un jaune rougeâtre, faisant feu au briquet ; cassante, pe- 
sant spécifiquement 6,7 à 7,5. Traitée par l'acide azotique, elle se con- 
vertit en arséniate de nickel, dont une partie se précipite sous forme 
d’un dépôt verdâtre. L’'ammoniaque ajoutée auginente d’abord le préci- 
pité en saturant l’acide azotique surabondant; puis elle dissout tout, en 
formant une liqueur d’un bleu violet. 

La transformation de l’arséniure de nickel en arséniate a lieu même 
à Pair libre, et il est rare que ce minéral puisse être conservé longtemps 
dans les collections, sans offrir à sa surface la couleur verte de l’arséniate. 

L’arséniure de nickel est toujours en masses amorphes, plus ou 
moins volumineuses ; c’est à peine si quelques échantillons offrent des 
indices de cristallisation rhomboédrique. Il contient presque toujours 
quelques corps étrangers, comme du sulfure ou de l'arséniure de co- 
balt, de fer, d’antimoine ou de plomb. Par exemple, le nickel arsenical 
d’Allemont , analysé par M. Berthier, contenait : 


Rapports moléculaires, 


kel. 5007. 1039594 3 2,705 = 108-1450 408 

Arsenie «0 pote HB:8073Gr08:453 21404 (2,6 1041 
Antimoine. . 8 nr lon. Aura le /pltrétené 
Soufre. . . . 2 ous == ; 40 9 
Cobaiiso.e, :: OGC X 2:71 » » 

Fer . | 


RS traces. 
Manganèse. ) 
ce qui indique clairement un arséniure de nickel Ni As, dans lequel une 
petite partie de l’arsenic est remplacée par de l’antimoine, et mélangé 
d’un peu de sulfure d’antimoine Sb? S°, et d’un peu de sulfure de cobalt. 
L’arséniure de nickel de Riechelsdorf , analysé par Stromever, a pré- 


senté : 
Rapports moléculaires. 


Nickel. . . A2,206 Aln 1 
Arsenic. . . 54,726 116 - 1 
per! USE 0,337 » » 
Plomb , . . 0,320 » » 
Soufre . : . 0,401 à » 


Formule : Ni As. 


LS 
256 MINÉRALOGIE, 
L'analyse suivante, faite par M. Pfaff, sur un arséniure de la même 
localité, semble indiquer l'existence d’un arséniure différent du premier, 


et qui serait Ni* Ass. : 


Rapports moléculaires, 


Nickel. . . . 48,90 132 l 
Arsenic. . . 46,42 99 3 
à ©) cet ed A AE 0,31 » » 
Plomb. . .. 0,56 » » 
SUIEES e 0,80 » » 


Nickel bi-arséniuré, KW convient de séparer complétement du miné- 
ral précédent un arséniure qui en diffère, à la première vue, par sa 
couleur analogue à celle de l’étain, Ilest en masses amorphes, ou cris- 
tallisé en prismes hexaèdres réguliers, dont tous les angles et arêtes 
sont tronqués. Il fond au chalumeau en dégageant une fumée arseni- 
cale très abondante, Une analyse faite par M. Hoffmann sur des échan- 
tillons de Schnecberg, et une autre faite par M. Booth sur un arséniure 
provenant de Riechelsdorf, montrent que cette substance à pour for- 
mule Ni As, 


de Riechelsdorf. de Schnechberg, 
Rapports moléculaires. Rapports moléculaires. 
Arsenic. . 72,64 154 2 71,30 so | 2 
Nickel: 20,74 56 \ Ù 28,1h 76 1 
Cobalt... : Sol 9 l 7U8T 1 » ) 9 
Feria 3,29 9 » » » » 
Bismuth. . » » » 2,19 » » 
Cuivre , . » » » 0,50 » » 
Soufre . . » » » 0,14 » » 


Nickel antimonié, 


Ce composé de nickel a été découvert à Andréasberg par M. Wolkmar 
de Brunswick. 11 est en petites tables à six faces, très minces, isolées 
ou groupées sous forme de dendrites; mais le plus ordinairement il est 
disséminé en grains dans le plomb sulfuré ou le cobalt arsenical. Il est 
d’un rouge un peu plus clair que le nickel arsenical, avec une nuance 
violette ; sa poudre est d’un brun rougeâtre plus foncé que la cassure ; 
il raie la chaux fluatée et est rayé par le feldspath. Au chalumeau , il ne 
donne aucune odeur d’arsenic ou d'acide sulfureux, et il est très difficile 
à fondre. Les acides simples l’attaquent difficilement, mais l’eau régale 


le dissout facilement et en totalité. L'analyse de cette substance, faite 
par Stromeyer, à donné : 


FAMILLE DU NICKET. 257 
ÿ Rapports moléculaires. 
Antimoine., . . 65/4436 X 492h = 74 Il 
MICKER. . 0 28,966 2 2M05 — 78% 
LE RS 0846 X 29657 — 7% 


Plomb sulfuré. 6,435 


composition tout à fait semblable à celle du nickel arsenical ordinaire, 
Enfin , en raison de l’isomorphisme de l'arsenic et de l’antimoine, ces 
deux corps peuvent se substituer en tout ou en partie, soit dans l’arsé- 
piure , soit dans l’antimoniure. Indépendamment de l'analyse du nickel 
arsenicald’Allemont, que nous avons déjà donnée, M. Berthier en a publié 
deux autres d’un nickel antimonial de Balen, dont la moyenne est de 


Rapports moléculaires. 


RICE... 0 C2 00 0 2,453 — -66 e 4 
Antimoine . 27,90 X 1,2% — 35. HAE SPA 8 
Nickel 33,75 X 72705 = M) EE 
Fenrhoane do Aro Ms 2,867 Emma GP FT 299 ; 
Soufre. . . A Ce Ne CR =, * ER 12 


Formule : Ni(As,Sb) mélangé de Sb20#, 
Nickel sulfuré. 


Nickel natif, pyrite capillaire, haarkies. Sulfure métalloïde, vert 
jaunâtre, en petites houppes composées d’aiguilles fines ; pesant spécifi- 
quement 5,278, réductible sur le charbon en une fritte métalloïde, 
magnétique ; soluble dans l'acide nitrique : solution devenant violette 
par un excès d'ammoniaque. 

Rapports moléculaires, 
SOAITES 29,2 174 1 
MIERCT. .  - 6,8 175 


Rare. Se trouve dans les mêmes gîtes que les autres minerais de nickel. 


Nickel suifo-arséniuré. 


Nickel gris, nickelglanz. Substance métalloïde, d’un gris d'acier, 
en petites masses compactes ou lamelleuses, très fragiles ; pesant spéci- 
fiquement 6,12; dégageant une odeur arsenicale au chalumeau, et 
donnant du sulfure d’arsenic sublimé lorsqu'on la chauffe dans un tube 
fermé. On l’a trouvée dans la mine de Loos, en Suède , et une analyse 


de M. Berzélius à donné 
| + 47 


258 MINÉRALOGIE. 
Rapports moléculaires, … 

Soufre.vs . + 19,9% 96 96 ‘#84 
Arsenic . . . 5,34 96 96 
NICE 7" - 2008 81 } 

CORRE: 0,92 2 { 95 1 
FEES à à h,11 42 ; 

SC Le “+ : 0,90 » » : + 


ce qui veut dire qu’en réunissant le nickel , le fer et le cobalt, on arrive 
à représenter la composition du minéral par Ni ASS, et ce résultat étant 
doublé, donne Ni S2-+ Ni As?, ou N?S<+ As°S. La première formule 
assimile ce composé au cobalt gris (Co S? + Co As?), et au mispickel 
(Fe S2+ Fe As?) ; mais la seconde s'accorde peut-être mieux avec les 
propriétés du minéral. 

D’autres analyses ont donné : 


BERZÉLIUS. 


Rapp. mul. Räpp. mol. Rapp. mol. 
SOMTE no ee 14,40 71 12,56 61 14,22 72 
ArseniC. « « + + » 53,32 115 45,90 98 42,52 90 
Nickel. + m0. 27 75 24,42 66 38,42 104 
Her: 5.1.1 2e 5,29 15 10,46 30 2,09 6 


mais celle de M. Pfaff donne 30 Fe S? + 33 Ni? Asÿ, et celle de M. Lœwe 
2h (Ni, Fe)?S + 30 Ni? Asÿ, ce qui indique une grande variété de com- 
position. Le nickel sulfo-arséniuré analysé par M. Læœwe venait de 
Schladming, en Styrie. Il était cristallisé en cube ou en combinaisons 
du cube avec l’octaèdre et le dodécaèdre pentagonal. Sa pesanteur spé- 
cifique est de 6,59 à 6,87. 


Nickel sulfo-antimonié. 


Antimonickel. On trouve ce sulfo-antimoniure dans quelques filons 
cobaltifères de Siégen. Il cristallise en cube ou en formes dérivées; 
mais il se présente plutôt en petites masses compactes ou à texture 
lamellaire. Il est d’un gris d'acier et pèse 6,45. Une analyse de H. Rose 
a donné : 


Rapports molcculaires, 


Soufre. . . . 15,98 79 
Antimoine. . 55,76 69 
Nickel". . - 21:36 74 


FAMILLE DU NICKEL. 959 
Une autre de Ullmann a fourni : 


Rapports moléculaires. 


SouÊre ui 16,40 81 81 1 
Antimoine: . ok 47,56 58 | 79 ’ 
ArgèmMe. «aol 9,94 24::2 

IDR ET Or 720,10 78 78 1 


d’où l’on tire très sensiblement Ni Sb S, composition semblable à celle 
du cobalt gris, dans laquelle le nickel remplace le cobalt, et l’antimoine 
l’arsenic. Cette substance se fond au chalumeau avec dégagement 
d'acide sulfureux et de vapeurs d’antimoine , avec ou sans odeur d’ar- 
senic. Elle se dissout dans l'acide nitrique avec dépôt d'acide antimo- 
nieux, et forme une liqueur verte qui passe au violet par un excès 


d’ammoniaque. 
Nickel arsénité. 


Substance très rare, trouvée seulement dans la mine de Frédéric- 
Guillaume, près de Riechelsdorf ( duché de Hesse). On l’a prise d’a- 
bord pour de l’oxide noir de nickel; mais, d’après M. Berzélius, elle 
est formée de 

Nis As + 8 Aq. 

Cet arsénite est terreux, gris, noir ou brun, donnant par la chaleur 
de l’eau et de l’acide arsénieux. 11 paraît être le résuitat de l’action de 
l'air humide sur le sous-arséniure de nickel que l’on trouve dans la 
même localité (Ni As?) , avec perte d’un quart de l’acide arsénieux. Il 
est possible même que l’action prolongée de l'air convertisse plus on 
moins le protoxide de nickel en peroxide, et qu'alors l'opinion qui 
admettait l’existence de ce peroxide ne soit pas dénuée de fondement. 


Nickel arséniaté. 


Substance verdâtre, pulvérulente, ou en légers filaments groupés ; 
très tendre et se laissant gratter facilement ; elle dégage beaucoup d’eau 
par la chaleur, et se fond au chalumeau en dégageant de l'acide arsé- 
nieux et laissant un bouton métallique cassant. Elle se dissout dans l’a= 
cide nitrique en formant un soluté vert, qui devient d’ur bleu violet 
par un excès d’ammoniaque. L'analyse de M. Berthier, sur du nickel 
arséniaté d’Allemont, a donné : 


Oxigène. 
Acide arsénique. . . . . 36,8 12,77 5 
Oxide de nickel. . . . . 36,2 7,70 | : 
EL AE CODIL. -. 2,5 RG NS DR 
 . 21,78 9? 


Nisks + 9 Ag. 


260 MINÉRALOGIE. 

Get arséniate se forme journellement , par l’action de l'air humide et 
même dans les collections, sur le kupfer-nickel {Ni As), de même que 
l’arsénite provient de l’oxigénation du sous-arséniure (Ni As). Seule- 
ment il faut remarquer que si le kupfer-nickel s’oxidait sans perte , le 


sel produit serait Ni AS ; tandis que la tendance marquée que possède 
l’acide arsénique à en des sels tribasiques, élimine une partie de 
l’arsenic qui ne passe qu’à l’état d'acide arsénieux et se sépare de l’ar- 
séniate, Il est en effet certain que le kupfer-nickel altéré par l'air humide 
présente toujours à sa surface un mélange d’acide arsénieux blanc et 
d’arséniate vert de nickel. 


G(Ni,As) + 19 O = A(NiS AS) + As. 
Nickel hydrosilicaté. 


Ce composé fait partie d’une substance nommée pémélite qui est 
d'une apparence terreuse , tendre , douce au toucher, et d’une couleur 
vert-pomme. Klaproth en a retiré : 


Oxigène. 
OI PE ET S/ h3,6/4 2! 
Alpine: !: 2. 12 5,60 3 
Oxide de nickel. . . 31: 7,98 : 
LL sntgefee! 02.70 M4 2,50 | 
MapHesie tr 27: pi 1,16 | e 
Ch ARE 1 0:28" 
(7 aie Ce SE PR 91,5 81,34 45 
200,0 


Formule : Al Si + 6 : ” + h5 Aq. 


Fe, ele. 


Lrtraction du nickel. De tous les composés naturels du nickel que 
je viens de décrire , il n’y a que l’arséniure qui soit un peu répandu et 
qui puisse servir à l'extraction du métal. Mais comme les mines d’arsé- 
niure de cobalt sont rarement exemptes de nickel et qu’on les exploite 
en grand pour la fabrication du salt où azur, on obtient, comme pro- 
duit secondaire de l'opération , un sw/fo-arséniure de nickel artificiel , 
nommé speiss, très riche en métal, et qui peut servir, comme l'arsé- 
niure naturel, à l'extraction du nickel. 

Pour obtenir le salt qui est un verre siliceux coloré en bleu par 
l'oxide de cobalt, on commence par griller la mine de cobalt arsenical, 
et on fond la mine grillée (nommée safre) avec du sable silicenx et 
de Ja potasse. 


VAMILLE DU NIGKEL. 261 

Comme le grillage n’est jamais parfait, il reste dans le safre du cobalt 
métallique qui enlève l’oxigène aux portions de nickel et de cuivre qui 
s'étaient oxidées et les ramène à l’état métallique; et cette réaction est 
très avantageuse , car le verre de cobalt en devient plus pur, et le culot 
métallique qui se rassemble au fond est plus riche en nickel ; c’est ce 
culot qui constitue le speiss. D’après M. Berthier, il est formé de 


Reese Le 4... HO 
PMR 5 37,8 
SC. à... à <n. 1,8 
D AU 
is le 4,6 
Antimoine. . . . . . traces. 
SAN Le LR 0,6 


100,0 

C’est donc de ce speiss ou de l’arséniure naturel qu'on extrait le nickel. 
Pour y parvenir, on le mélange , étant pulvérisé, avec 3 parties de car- 
bonate de potasse et 3 parties de soufre, et on le chauffe graduellement 
dans un creuset, jusqu’à fusion complète. Dans cette opération, tous les 
métaux passent à l’état de sulfures. En traitant la masse concassée par 
l’eau, on dissout , à l’aide du sulfure de potassium , ceux d’arsenic et 
d’antimoine ; tandis que ceux de cobalt, de cuivre et dé fer, restent 
avec le sulfure de nickel, sous forme d’un précipité noir facile à laver. 

On dissout ce sulfure impur dans l’acide nitrique , on évapore à sic- 
cité et l’on fait redissoudre dans l’eau : l’oxide de fer reste insoluble. 
On fait passer dans la liqueur de l'acide sulfhydrique , qui précipite le 
cuivre à l’état de sulfure. La liqueur ne contient plus que le nickel et le 
cobalt, qu’il est fort difficile de séparer, et qu’on laisse ensemble dans 
le nickel du commerce. Lorsqu'on veut les isoler, cependant, on ajoute 
à la solution mixte des deux métaux de l’ammoniaque caustique , jus- 
qu'à ce que les deux oxides de nickel et de cobalt, d’abord précipités, 
soient redissous. On étend la dissolution, qui est Uleue, avec de l’eau 
privée d’air par l’ébullition, pour éviter la suroxidation des métaux , et 
l’on opère dans un vase de verre que l’on bouche exactement, après avoir 
achevé de le remplir avec un soluté de potasse caustique. Celle-ci préci- 
pite l’oxide de nickel seulement ; de sorte que la liqueur perd sa couleur 
bleue pour conserver la couleur rose de l’oxide de cobalt dissous. On 
décante , on lave le précipité avec de l’eau bouillie, on le jette sur un 
filtre et on le fait sécher. On le mélange avec du charbon et un peu 
d'huile, et on le chauffe dans un creuset brasqué , à un violent feu de 
forge ; non que le nickel soit difficile à réduire , mais parce qu’il est très 
dificile à fondre, 


262 MINÉRALOGIE. 

Le nickel pur est d’un blanc grisàtre, qui tient le milieu entre l’ar- 
gent et l’acier. ILest malléable, ductile et très tenace. Il pèse:8,4 fondu, 
et pent aller jusqu’à 9, lorsqu'il est forgé. Il est peu altérable à l'air. 
Il se dissout dans les acides sulfurique et chlorhydrique, en dégageant 
l'hydrogène de l’eau, comme le font le cobalt et le fer. Il est magné- 
tique comme ces deux métaux , mais à un moindre degré. 

Ce métal est devenu un objet de commerce important, à cause de la 
fabrication d’un alliage imitant l'argent, dans lequel il entre comme 
partie essentielle. Les deux autres métaux sont le zinc et le cuivre. Cet 
alliage, qui était connu depuis longtemps en Chine, sous le nom de 
packfong, se nomme argentane en Allemagne et maillechort en France. 


FAMILLE DU COBALT. 


L'histoire du cobalt et de ses composés ressemble presqu’en tous 
points à celle du nickel. Le cobalt se distingue cependant de suite du 
nickel, par la propriété dont jouissent ses oxides et ses composés salins 
de colorer en beau bleu tous les verres siliceux, le borax et l’alumine ; 
tandis que les composés du nickel ne colorent le verre et le borax qu’en 
jaune hyacinthe. Mais comme les deux métaux sont très souvent mé- 
langés, ce caractère ne peut servir pour le nickel que lorsqu'il est 
exempt du premier. 

Le cobalt se trouve sous sept états principaux dans la terre : arsé- 
niuré, sulfuré, sulfo-arséniuré , oxidé, arsénité, arséniaté, sulfaté. 


Cobalt arséniuré. 


Cobalt arsenical ou smaltine. Arséniure éclatant et d’un blanc un 
peu grisâtre ; pesant de 6,34 à 6,6; rayé par le feldspath et ne faisant 
pas feu avec le briquet. Il cristallise en cube ou en formes qui en sont 
dérivées, comme l’octaèdre , le cubo-octaèdre , le cubo-dodécaëdre et le 
triforme, cristal composé de l’octaèdre, du cube et du dodécaèdre 
rhomboïdal (fig. 115, page 239). Ces cristaux sont généralement dé- 
formés , à surfaces convexes et à structure granulaire. 

L’arséniure de cobalt se trouve également massif, ou mamelonné et 
à structure fibreuse, ou bien encore en dendrites composées de petits 
cristaux réunis bout à bout. 

Le cobalt arséniuré, chauffé au chalumeau , sur un charbon, dégage 
une forte odeur arsenicale et laisse un globule métallique blanc et cas- 
sant, qui, trituré avec du borax et soumis au feu d’oxidation, forme 
uu verre d'un bleu pur et très foncé. 

Le cobalt arsenical ressemble beaucoup au mispickel (fer sulfo-arsé- 


FAMILLE DU COBALT. 263 
niuré) et au cobalt gris (cobalt sulfo-arséniuré) ; mais le premier est 
beaucoup plus dur et fait feu avec le briquet ; fondu avec le borax , il 
lui donne une teinte noirâtre ; enfin il forme avec l'acide nitrique une 
dissolution brune, tandis que celle du borax est rose. Le cobalt gris se 
présente en cristaux beaucoup plus nets, terminés par des surfaces 
planes et miroitantes , et à structure lamelleuse. Traité au chalumeau, 
il dégage d’abord de l’acide sulfureux et ensuite moins d’arsenic. 

Le cobalt arséniuré est la mine la plus commune de ce métal ; il se 
trouve tantôt en couches , tantôt en filons, dans les dépôts métallifères 
des terrains primitifs, surtout dans ceux d’argent et de cuivre pyriteux. 
On le trouve rarement dans ceux de plomb ; jamais dans ceux de fer. 
On le trouve principalement à Wittichen en Souabe, en Bohême, en 
Saxe, en Hongrie, en Norwége, et, en France, à Allemont et à Sainte- 
Marie-aux-Mines. La variété fibreuse de Schnéeberg, en Saxe, a donné : 


Molécules. 
RPEnIC os — -Atr - - àC.t. 65,75 2 
EORt et. . nr 25 1 
Oxides de fer et de manganèse. . 6,25 » 


Co As2. 


D’autres analyses ont offert des rapports différents, avec mélange de dif- 
férents sulfures et arséniures de fer et de cuivre. 

Cobalt arséniuré ferrifere, cobalt arsenical gris noïrâtre, arséniure 
ferro-cobaltique. — Ce minéral doit être considéré comme un arséniure 
double de fer et de cobalt; mais les proportions en sont variables. Il est 
d’un gris noirâtre, et possède un éclat métallique qui se perd bientôt à 
l'air. Il offre une cassure inégale, à grains fins, quelquefois fibreuse et 
rayonnée. Il est aigre et fragile, et prend une odeur arsenicale par la 
percussion. Sa dissolution nitrique est d’un brun rosâtre, et précipite en 
bleu sale ou en vert par les alcalis. Il est en masses compactes ou con- 
crétionnées, ou en petits cristaux cubiques ou dodécaèdres. Il est aussi 
commun que le cobalt arséniuré, et se trouve dans les mêmes gisements. 


Cobalt sulfuré. 


Koboldine. — Substance métalloïde , d’un gris d’acier , cristallisant 
en cube ou en octaèdre régulier. Cassure inégale; ne dégageant pas 
d’odeur arsenicale au chalumeau, et y laissant un globule gris qui, 
fondu avec du borax, le colore en bleu très foncé. Cette substance n’a 
encore été trouvée qu’à Bastnaès en Suède, et à Müsen en Westphalie. 
Nous en possédons deux analyses, dont voici les résultats : 


264 MINÉRALOGIE. 


Cobalt sulfuré de Müsen, par Wernekink. 


Rapports moléculaires. 


SOMME ee + + 1 209 = I Et 
COM . . 413,680 RER » 
PER ie ee à RH 15 » 15 
HU sheet h,10 15 » 15 
LONRUS 0,67 » » » 


En retirant des nombres moléculaires ce qui est nécessaire pour for- 
mer du sesquisulfure de cobalt {Co?Su), il reste à peu près ce qu'il 
faut de soufre pour composer du cuivre pyriteux FeCuS?. La seconde 
analyse , due à M. Hisinger , est encore moins précise, 


= Rapports moléculaires. 


Sonia. .... , 98,9 197, = 409 12 28 
Cobalt. . «5:60 3,20 118 - =" 718 » 
Cuire. |. .-0: 14,40 30: — » 36 
Fer : … . GS. 3,90 4 (US » 10 
Gangne. : . . - 0,33 » ES » 


parce que le cuivre et le fer réunis ne pouvant pas prendre moins de 
28 parties de soufre , il n’en reste que 169 pour 118 parties de cobalt, 
ce qui nesuffit pas pour former du sesquisulfure. 


Cobalt sulfo-arséniuré. 


Cobalt gris, cobaltine. Si cette substance n’est pas la mine de co- 
balt la plus abondante , c’est au moins la plus belle et la plus pure, et 
celle qui sert le plus ordinairement à l'extraction du métal, les autres 
étant employées pour la fabrication du smalt. Elle est d’un gris d'acier, 
pourvue d'un grand éclat et d'une structure très lamelleuse. Elle pèse 
6,45; elle fait feu sous le briquet, en exhalant une odeur d'ail. Exposée 
sur des charbons ardents, elle dégage une odeur d’acide sulfureux mêlée 
d'odeur arsenicale. 

La forme primitive du cobalt gris est le cube, et ses formes secon- 
daires sont l’octaèdre , le dodécaèdre pentagonal , le cubo-dodécaèdre , 
l'icosaèdre, le cubo-icosaèdre , etc. Ces cristaux, remarquables par la 
netteté et le poli de leur surface , le sont encore par la parfaite iden- 
tité de leurs formes avec le fer bi-sulfuré. Le cobalt gris se trouve prin- 
cipalement à Tunaberg, en Suède, où il est accompagné de cuivre py- 
riteux , dans une gangue de chaux carbonatée lamellaire , au milieu 
d’un terrain de gneiss. On le trouve aussi à Loos (Suède), à Modun 


FAMILLE DU COBALT. 263 
en Norwége, et à Giern en Silésie. Celui de Modun à donné, par la- 
nalvse : 


Rapports moléculaires, 


Soufre li 5e: PE RRUS 99 — 89 + 10 
AÉSERICPAE LL ME RS A GUESS 80 |: 15 
Cobalt PM AU HIS A0 89 . = 89 » 
RP nÉRRGE 3,29 (1 » 9 


d’où l'on tire pour le cobalt gris CoAsS , avec un mélange de sulfo-ar- 
séniure de fer, dont la composition différente tient peut-être à une im- 
perfection de l'analyse. On représente ordinairement le cobalt gris par 
CoS? + CoAs?, ct on le considère comme une combinaison de bi-sul- 
fure et de bi-arséniure de cobalt. Mais son isomorphisme complet avec 
le fer bisulfuré FeS? doit le faire considérer plutôt comme ce même 
bisulfure dans lequel une molécule de soufre est remplacée par une mo- 
lécule d’arsenic. Alors sa formule doit être plutôt exprimée par CoS }°. 
As | 


‘0balt oxiûé. 


Substance noire , terreuse, prenant un certain éclat métallique par 
le frottement d’une lame d’acier, infusible au chalumeau , ne donnant 
peu ou pas d’odeur arsenicale sur le charbon , et ayant la propriété, par 
sa moindre parcelle, de colorer en bleu foncé le verre de borax. Le cc- 
balt paraît y être à l’état de sesquioxide (Co?0*), et alors il doit dégager 
du chlore avec l'acide chlorhydrique. On trouve le cobalt oxidé en un 
assez grand nombre de lieux et dans les mêmes gîtes que le cobalt arse- 
nical , dont il provient peut-être, et dont il contient souvent des restes 
dans son intérieur. Il est très recherché pour Ja fabrication de l’azur ; 
mais on a souvent confondu avec lui, soit de l'hydrate de sesqui-oxide de 
mauganèse lerreux, soit un composé naturel d’oxide de manganèse et 
d’oxide de cobalt , tel que celui de Rengersdorf , dont on doit l'analyse 
à Klaproth. 

Peroxide de cobalt. . . 19,4 
Oxide de manganèse. . 16,0 
— de cuivre. . . . 0,2 
Sbe OO M4 2 AIRIS 
Aleminé "15.00.09 Le EN SG 
eee ec PSN 


97,8 
Cobalt arséniate, 


Arséniate d’un rose foncé ou violètre, lorsqu'il est cristallisé, ou 


266 MINÉRALOGIE. 

d’une couleur de fleur de pêcher, quand il est terreux et pulvérulent. 
Les cristaux sont des prismes rectangulaires obliques, d’un clivage fa- 
cile, et parallèle aux pans du prisme. Sa pesanteur spécifique est 2,95 
à 3. Il est tendre et ravé par la chaux carbonatée ; il donne de l’eau par 
l'action du calorique , est fusible au chalumeau sur le charbon, en dé- 
gageant l'odeur de l’arsenic, et laisse un globule métallique cassant, qui 
colore le borax en bleu foncé. 

Il est soluble dans l'acide nitrique ; le dissoluté, qui est rose , forme 
un précipité bleu violâtre par les alcalis, et vert par le cyanure ferroso- 
potassique. 

Le cobalt arséniaté d’Allemont, analysé par Laugier, lui a donné : 


Rapports moléculaires, 


Acide arsénique. . 40 SC u0, 6054-5208 1 
Oxide de cobalt. . 20,5 X 2,132 — 4h 

— de nickel:. A 126 2A29 « in 20 8 à 
—  defer.. .. DEA SC, 62922 113 \ 
HAnPRMErE. -:. « DD RASE, A A80e == 200 7 


Co As + 7 Ad. 


Une autre analyse de Bucholz, sur l’arséniate de cobalt de Riechels- 
dorf, a fourni : 


Rapports moléculaires, 


Acide arsénique . . 37 X  0,6957 —= 25 3 
Oxide de cobalt. . . 39: : SCD Modrol = 88 10 
Eaux tune H2ByC, 8:88 18 22,5 


Cot® As3 + 92 Aq. 


Quelques minéralogistes admettent lexistence d’un vrsénite de cobalt 
rose, pulvérulent, recouvrant l’arséniure de cobalt ou mêlé aux ma- 
tières terreuses qui l’accompagnent. Ils se fondent sur ce que cette sub- 
stance dégage de l’acide arsénieux lorsqu'on la chauffe dans un tube de 
verre ; ce que ne fait pas l’arséniate. Mais comme l’arséniure de cobalt 
CoAs? ne peut, en s’oxidant à l'air humide, produire de l’arséniate 
tribasique qu’en perdant les 2/3 de son arsenic, qui ne passent proba- 
blement qu’à l’état d'acide arsénieux, 


3(CoAs?) + 14 O — 3C00, As°05 + 2As?0* 


il en résulte que l’arséniate doit souvent être mêlé d’acide arsénieux , 
que l’action du calorique suffit pour en dégager. 


FAMILLE DU COBALT. 267 


Cobalt sulfaté. 


Sel rougeûtre , soluble, d’une saveur styptique et amère, pouvant se 
présenter en prismes obliques rhomboïdaux. 11 perd de l'eau par la cha- 
leur et devient d’un rose clair. Il forme de légers enduits dans les mines 
de cobalt, ou se trouve dissous dans les eaux qui les traversent. Une 
analyse faite par M. Beudant, sur un sulfate de Bieber, dans le Hanau, 
a donné : | 


Oxigène. 
Acide sulfurique . . . 30,2 18,07 3 
Oxide de cobalt. . . . 28,7 6,11 1 
— defer..... 0,9 0,20 » 
aa Ne di h1,2 36,62 6 


Co S +6 Aq. 


Une autre analyse du même sel, par M. Winkelblech, a présenté un 
mélange de sulfate de magnésie : 
Oxigène. 
Acide sulfurique . . . 29,05 17,39 12 
Oxide de cobalt. . . . 19,91 h,2h 3 
Magnésie. . . . .... 5,86 1,46 il 
Eat. + id Mi. 1: 46:86 39,66 28 


Formule : 3Co S + Mg S + 28 A«. 


Enfin une troisième analyse d’une matière de la même localité dénote 
l'existence d’un sulfate d’une composition très différente : 


Oxigène. 
Acide sulfurique . . . 19,74 11,81 3 
Oxide de cobalt. . . . 38,71 8,25 2 
an. ce st à PCR 4 OT 36,93 9 


Co? S + 9 Ag. 


Le cobalt pur n'étant d'aucun emploi dans les arts, on ne l'extrait de 
sa mine que pour l’usage des laboratoires de chimie. Le meilleur pro- 
cédé pour y parvenir a été donné par M. Liebig. 

On grille avec soin du cobalt gris de Tunaberg; on le pulvérise et on 
le projette par partie dans du bisulfate de potasse fondu. Le mélange 
s’épaissit bientôt en pâte ferme. On pousse au feu pour faire entrer en 
fusion , el on chauffe jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeur 


268 MINÉRALOGIE. 

blanche. La masse fondue et refroidie contient du sulfate de cobalt , du 
sulfate de potasse, de l’arséniate de fer et très peu d’arséniate de co- 
balt. On la fait bouillir dans l’eau pour dissoudre les deux sulfates. 11 
ne peut y avoir de sulfates de fer ni de nickel, qui sont décomposés à 
la chaleur rouge. La liqueur ne contient donc, en fait d’oxides précipi- 
tables par les alcalis, que celui de cobalt. On précipite donc par le car- 
bonate de potasse, on lave le carbonate de cobalt, et on le calcine pour 
avoir l’oxide, que l’on réduit au moyen du noir de fumée et de l'huile. 
Le cobalt ne fond qu’à {30 degrés de Wedgwood environ ; il est blanc, 
éclatant , et pèse 8,5 à 8,7. Il est peu ductile, plus magnétique que le 
nickel, mais moins que le fer dans le rapport de 2 à 3. Il s’oxide à l'air 
humide , et décompose l’eau à la chaleur rouge ou par l’intermède des 
acides. 

Le cobalt forme deux oxides. Le protoxide (CoO).est d’un gris légè- 
rement verdâtre, et soluble dans les acides , avec lesquels il forme des 
dissolutés roses. Les alcalis les précipitent sous forme d’un hydrate bleu 
violàtre , que l’ammoniaque redissout en reformant une liqueur rose. 
L'hydrate exposé à l'air en absorbe l’oxigène et passe en partie à l’état 
de peroxide hydraté. Le protoxide lui-même, chauffé au rouge obscur, 
se change en peroxide; mais, à une température plus élevée, le peroxide 
repasse à l’état de protoxide. 

Le peroxide de cobalt (Co?0$) est noir et non salifiable. Il en résulte 
qu'il dégage de l’oxigène avec les acides sulfurique et nitrique concen- 
trés, et du chlore avec l'acide chlorhydrique. De même que le pro- 
toxide , il colore en bleu très foncé le verre et le borax. Le salt ou 
azur, ainsi que je l'ai déjà dit, est un verre siliceux coloré par l’oxide 
de cobalt impur, qui provient du grillage de la mine de cobalt arse- 
nical. Le bleu de Thénard est un phosphate de cobalt mélangé d’alu- 
mine, d’une magnifique couleur et très usité dans la peinture. Enfin, on 
prépare avec le chlorure de cobalt une encre de sympathie fort curieuse, 
qui consiste en ce que des caractères formés sur le papier avec un so- 
luté étendu et rose de ce sel, disparaissent complétement par la dessic- 
cation à l'air libre ; mais ils deviennent visibles et d’une couleur bleue, 
lorsqu'on approche modérément le papier du feu. Les caractères dispa- 
raissent de nouveau lorsque le sel, devenu presque sec par la chaleur, 
a repris de l’eau à l'air ambiant. Cependant, st l’on chauffait trop , les 
caractères deviendraient et resteraient noirs, en raison de laltération 
du papier par l’acide de la dissolution. 


FAMILLE DU FER. 


Ce métal est ua des plus anciennement connus , le plus répandu dans 


FAMILLE DU FER. 269 
la terre et le plus utile à l'homme. Il se trouve sous dix-sept états prin- 
cipaux : 


EU BAPE oxalaté, 
arséniuré , phosphaté, 
sulfuré , arséniaté , 
sulfuro-arséniuré , chromité, 
oxidulé , tungstaté , 
oxidé L tantalaté , 
hydraté, à titanaté , 
sulfaté , silicaté. 


carbonaté , 


Fer natif. 


Le fer est un métal si facilement oxidable, qu’il ne peut se trouver que 
bien rarement dans la terre à l’état métallique. Son existence ne peut 
même être qu'accidentelle et due le plus souvent à l’action des feux vol- 
caniques. C’est ainsi qu'on le trouve dans les laves de la montagne de 
Graveneire , département du Puy-de-Dôme, enveloppé de fer oxidé et 
dans un terrain évidemment volcanique. On le trouve encore dans un 
filon, aux environs de Grenoble, et dans un amas de fer hydraté, à 
Kamsdorff, en Saxe. Enfin, on cite un acier natif trouvé dans les pro- 
duits de houillères embrasées, à Labouiche, près de Néris (Allier) ; mais 
les exemples en sont très rares, et le dern'er peut être considéré, jus- 
qu'à un certain point, comme causé par le travail des hommes. 

Mais il existe une autre espèce de fer natif, sinon très abondante , au 
moins éparse çà et là à la surface du globe, ct dont les masses , souvent 
très considérables et éloignées de tout pays civilisé , ne permettent pas 
d'en attribuer la formation à la main des hommes. On a trouvé, par 
exemple, dans l’Amérique méridionale, au milieu d’une plaine im- 
mense , une masse de fer du poids de 15000 kilogrammes ; une autre, 
trouvée aux environs de Durango, dans la nouvelle Biscaye, pesait 
20000 kilogrammes, d’après l'estimation de M. de Humboldt. Celle ob- 
servée par Pallas, en Sibérie , pesait 700 kilogrammes. On en cite d’au- 
tres à Galam en Afrique, au cap de Bonne-Espérance, au Mexique et 
dans la Louisiane. En Europe , on fait mention d’une masse de fer mal- 
léable de 8000 kilogrammes , trouvée sous le pavé de la ville d’Aken, 
près de Magdebourg; et d’autres plus petites trouvées en Bohême. 

Comme on le voit, cette sorte de fer natif se trouve indifféremment 
dans toutes les parties du globe ; et ce qu’il y a de plus singulier, c'est 
qu'il offre partout à peu près les mêmes caractères physiques. 11 est cel- 
luleux, et les cavités sont remplies par une matière siliceuse de la nature 


270 MINÉRATOGIE. 


du péridot ou de l’olivile. Enfin il contient toujours du nickel, en quan- 
tité très variable cependant, et qui s'élève quelquefois à 16 pour 100. 

Si l’on réfléchit maintenant que toutes les prerres-tombées du ciel, 
nommées aussi aérolithes ou météorites, contiennent également du fer 
allié au nickel, et que ces pierres , de même que le fer natif, se trou- 
vent éparses à la surface de la terre, et jamais dans son intérieur, on 
sera porté à croire que les masses de fer dont j'ai parlé sont aussi des 
météorites. 

J'ai exposé , en commençant ce cours, les raisons qui peuvent faire 
croire que les météorites proviennent d’une comète brisée par le choc de 
la terre, et dont les fragments ont été repoussés dans l’espace , où ils 
continuent à circuler jusqu’à ce qu'ils viennent à rentrer dans la sphère 
d'attraction du globe terrestre. Cette hypothèse, substituée à beaucoup 
d’autres, et notamment à celle qui consistait à croire les météorites 
lancés par les volcans de la lune , paraît destinée à réunir l’assentiment 
des physiciens. 


Fer sulfuré. 


Il existe dans la nature plusieurs combinaisons de soufre et de fer, 
mais qui ne suivent pas le même rapport que les oxides. Ainsi 


Le protoxide de fer (oxure ferreux). . — FeO, 
Le sesqui-oxide (oxure ferrique) . . . — Fe0!# ou Fe? Of, 
L’acide ferrique. =+F60# 


Enfin , il existe un composé naturel et artificiel des deux premiers 
oxides , formé de FeO + Fe?0° — Fe’Of. Quant aux sulfures, on trouve 
bien un protosulfure (FeS) qui répond au protoxide , mais il n’existe 
pas, au moins à l’état de liberté, de sesqui-sulfure (Fe?S5) répondant 
au sesqui-oxide , ni de sulfide ferrique (FeS*) répondant à l’acide fer- 
rique. Le persulfure de fer naturel — FeS?, et, pour ce qui est des 
sulfures intermédiaires, on en a déterminé trois, dont l’un, formé de 
Feis7 — 5 FeS + FeS?, peut être obtenu artificiellement en chauffant 
fortement le bi -sulfure dans un vase fermé ; un autre , composé de Fe3Sf, 
paraît répondre d’abord à l’oxide noir de fer Fe*0*; mais il est formé 
différemment, en raison de la composition différente du sesqui-oxide et 
du bi-sulfure de fer. 


L'oxide intermédiaire est formé de. . . . FeO + Fe?20ÿ, 
tandis que le sulfure contient. : . . . . . . 2FeS + FeS. 


Fer protosulfuré. 


Ce sulfure existe dans les mines de Cornouailles, T1 est difficile d’en 


FAMILLE DU FER. 271 


préciser les caractères physiques, parce qu’on l’a toujours confondu 
avec les sulfures intermédiaires. Cependant il doit posséder l'éclat mé- 
taique avec une couleur de tombac ou de bronze. Il est soluble dans 
l'acide sulfurique affaibli, avec dégagement de sulfide hydrique; il 
exerce une forte action sur l'aiguille aimantée , ce qui lui à valu le nom 
de pyrite magnétique ; mais ce nom est également porté par les sul- 
fures intermédiaires. 
L'analyse de Hatchett a donné 


Rapports moléculaires, 
Ferro 684500: 2,657 1—= 481,5 1 
Soufre. . 20,90 XX 6 = 4025 | 


Formule : Fes. 


Le fer proto-sulfuré est très rare à l’état d'isolement ; mais il est assez 
commun dans le cuivre pyriteux, dont plusieurs espèces ou variétés ne 
peuvent être représentées que par une combinaison de FeS avec 2, 4 
ou 5 molécules de Cu°S. 


Fer sulfuré intermédiaire. 


Magnetkies, Leberkies. I en existe plusieurs espèces nommées éga- 
lement pyrite magnétique, parce qu'elles attirent l'aiguille aimantée ; 
mais elles agissent moins sur cet instrument que le proto-sulfure de fer, 
et lorsqu'on les traite par de l'acide sulfurique affaibli, indépendam- 
ment du sulfide hydrique qui se dégage , il se dépose du soufre. Elles 
jouissent d’un éclat métallique médiocre, joint à une couleur grise jau- 
nâtre ou brunâtre , et ne font pas feu avec le briquet. Elles ont un tissu 
lamelleux très sensible, dont la division mécanique paraît conduire à 
un prisme droit rhomboïdal, ou à un prisme hexaèdre régulier que l’on 
suppose être la forme primitive. Les analyses qui en ont été faites pa- 
raissent conduire à 3 formules différentes. LL d 


MÉPEPe 2e eur ee 
SOUITE 22.79 JR 


1. Pyrite magnétique de Bodemais en Bavière. La formule qui se 
rapproche le plus de l'analyse faite par Henri Rose est Fe9S10 — 8 Fes 
+ FeS?, laquelle produit 


mens 2. 6128 9 moléc. 
Soufre . 38,84 +: 40 


212 MINÉRALOGIE, | 

2. Pyrite magnétique de Treseburg au Harz, par Stromeyer. 

EE — — de Fahlun en Suède , par Platiner. 

h.  — — de Conghonas do Campo au Brésil, par Platt- 
ner. La moyenne des trois analyses conduit à la formule Fefs' — 5 Fes 
— FeS?, laquelle répond à la composition du sulfure de fer obtenu par 
l'action d'une forte chaleur sur le bi-sulfure (1). 


Here 2. 60 6 moléc, 
Soufre. . h0 7 


5. Pyrite magnétique de Baréges, analysée par Stromever. Formule 
FesSfou 2FeS +FeS$?, répondant à 


1 LORS 56,76 
Soufre . . 43,24 


La pyrite magnétique se trouve en petits amas ou en pelits filons dans 
les terrains primitifs supérieurs, et, comme on le voit, dans un assez 
grand nombre de lieux. Son existence cependant n’est qu’une excep- 
tion, comparée à l’abondance du fer bi-sulfuré ou pyrite ordinaire. 


Fer bisulfuré. 


Il en existe deux sortes qui diffèrent assez par leur cristallisation et 
leurs autres propriétés pour que les minéralogistes aient été conduits à en 
faire deux espèces distinctes, de même qu'ils ont fait deux espèces de 
la chaux carbonatée rhomboïdale et la chaux carbonatée prismatique , 
bien que ces deux substances paraissent avoir exactement la même com- 
position chimique. 


1e espèce. Fer bisulfuré cubique. 


Pyrite commune, pyrite martiale, pyrite jaune, Eisenkies. — Sub- 
stance d’un jaune de laiton très pâle et d’un grand éclat métallique; 
pesant 4,98 ; très dure et étincelant fortement sous le briquet. Mais ici 


(1) J'ai donné précédemment (page 136), pour la composition de-ce sul- 
fure intermédiaire, une formule différente (Fe 7S3), qui était calculée sur les 
anciens poids atomiques du fer et du soufre. En partant de ce résultat que 
100 parties de bisulfure de fer perdent , à une forte chaleur , 22 de soufre et 
en conservent 31,33, et en se basant sur les nouveaux poids atomiques des 
deux corps composants, on est conduit à la formule FefS7. La formule 
Fe:S5 — 4FeS + FeS? s’accorderait moins bien avec les analyses. Si cepen- 
dant on croyait devoir l’'admettre , les trois pyrites intermédiaires se trouve- 
raient représentées par 8FeS + FeS?, 

4FeS + FeS?, 
2FeS + FeS?, 


FAMILLE DU FEP. 273 
les étincelles sont dues tout autant à la combustion de la pyrite qu’à celle 
de l'acier, et ces étincelles allument très facilement l'amadou, le coton, 
les feuilles sèches ; c'est même l'usage que les anciens en faisaient pour 
allumer du feu qui a valu à cette substance le nom de pyrite. Dans les 
premiers temps également de l’usage des armes à feu, les pierres à fusil 
ont été faites en pyrite avant que de l’être en silex. 

Le fer bi-sulfuré, projeté en poudre sur les charbons ardents, dégage 
une odeur d'acide sulfureux ; il n’est attaquable par aucun autre acide 
que l’acide nitrique et l’eau régale ; il est formé de 


Fer 2% 6,67 1 molécule, 
Soufre . 53,33 2 


Chauffé fortement dans une cornue , il perd 22 pour 100 de soufre, et 
se trouve changé en pyrite intermédiaire FefS7. Suivant M. Beudant, 
cette pyrite, chauffée dans un matras, fournit, à la fin de la sublimation, 
une petite quantité de sulfure rouge d’arsenic. 

La pyrite jaune cristallise en cube (fig. 119) ou en formes qui en sont 


Fig. 119. Fig, 120. 


dérivées ; telles sont : le cube allongé représentant un prisme droit à 
base carrée ; le cuho-octaèdre (fig 120), l'octaèdre (fig. 121), l'octaèdre ” 


Fig. 121. Fig. 122. 


/ / ÈN 
a 
\\ N as 
Nu” #7 
N ; 
rc 
\ 


émarginé (fig. 122), quiest un passage de l’octaèdre au dodécaèdre 
18 
1. 


27h MINÉRALOGIE. 

rhomboïdal; l’octa-icosaèdre (fig. 193), qui est un octaèdre dont tous 
les angles sont remplacés par un biseau répondant aux douze faces iso- 
cèles de l’icosaèdre, de sorte que cette forme est un passage de l’octaèdre 
à l'icosaèdre; l'icosaèdre (fig. 124 ) ; le cubo-icosaèdre (fig. 125), qui 


Fig. 193. Fig. 124. 


est la forme fig, 123, plus avancée vers l’icosaèdre, et portant en outre, 
en place de chaque arête du biseau qui marque les angles de l’octaèdre, 
une partie de face du cube; le cubo-dodécaèdre (fig. 426), qui tient le 


Fig. 126. 


milieu entre le cube et le dodécaèdre pentagonal ; le dodécaèdre penta- 


gonal {Gg. 127), plus ou moins modifié par l'étendue variable de ses 


FAMILLE DU FER. 275 
faces ; le érapézoèdre (fig. 128) ; enfin le cube triglyphe (fig. 129), dont 
toutes les faces sont striées suivant trois sens perpendiculaires l'un à 
l’autre. Souvent la ligne du milieu de chaque face forme une arête 
saillante sur la face et répond manifestement à la base d’une des faces 


Fig. 198. | Fig. 12%. 


du dodécaèdre pentagonal {voyez page 48 et page 50, fig. 41), de sorte 
qu’il est évident que le cube triglyphe est un premier indice du passage 
du cube au dodécaèdre (1). 

On à cru remarquer que, dans ce cas, la pyrite contient toujours de 
l'or, et que presque toujours aussi le sulfure de fer se convertit à la longue 
en oxide de fer hydraté brun qui conserve la forme du sulfure ; l'or mé- 
tallique disséminé devient alors visible par sa couleur jaune et son éclat. 
Cet effet est surtout sensible dans les pyrites aurifères de Sibérie. 

Le vulgaire , en ramassant quelquefois des pyrites , croit avoir trouvé 
de l'or, qui s’en distingue eependant facilement par sa ductilité et sa 
mollesse, On distingue aussi facilement la pyrite de fer de celle de cuivre 
qui est d’un jaune beaucoup plus foncé, souvent variée dans sa teinte 
ou irisée, et non étincelante sous le briquet. 

Le fer sulfuré cubique appartient principalement aux anciens Ler- 
rains, Seul, il constitue quelquefois des roches subordonnées au gneiss, 
au mica ou à l’amphibole schistoïde ; mais plus généralement il se trouve 
en couches, en lits ou en filons. On le trouve également engagé dans la 
diorite , dans la dolomie du Saint-Gothard , dans l'argile schisteuse qui 
recouvre les houilles, et même dans les houilles. Les schistes ardoisiers 
en contiennent souvent des cristaux cubiques ; enfin, on le trouve dans 
les filons métallifères de toute espèce, principalement avec le fer car- 
bonaté et le cuivre pyriteux. 

On dit aussi qu’on trouve la pyrite cubique dans tous les autres ter- 


(1) Nous avons dit précédemment que le cobalt sulfo-arsénié (Co,As,S) 
présentait absolument les mêmes formes que le fer bisulfuré (FeS?). Celles de 
ces formes que le cobalt sulfo-arsénié affecte le plus ordinairement sont l’octa- 
icosaèdre (fig. 123), le cubo-icosaèdre (fig. 125), ’icosaèdre (fig. 124), le cubo- 
dodécaèdre (fig. 126), et le cube triglyphe (lg. 429). 


276 MINÉRALOGIE. 

rains, même dans les plus modernes. Sans nier que cela puisse se ren- 
contrer, je pense que, le plus souvent, dans ce cas, on a pris de la 
pyrite blanche ou prismatique pour de la pyrite jaune, 


9e Espèce. Fer bisulfuré prismatique. 


Nous allons maintenant nous occuper de cette pyrite blanche, nom- 
mée aussi fer sulfuré blanc, pyrite prismatique , et par les Allemands 
speerkies, 

Une analyse faite par M. Berzélius a donné : 


Bone ent. 03,99 267 F. 
Her en. 5,07 129 l l 
Manganèse . . . . 70 4-3) 

QUI SE: 80 » » 


On admet généralement que ce sulfure a la même composition que le 
précédent ; mais on peut remarquer qu’il contient un excès sensible de 
soufre. Soit que cela tienne à cette circonstance, soit qu’on doive l’attri- 
buer à une disposition différente des molécules propres du bisulfure , 
il est certain qu’il jouit de propriétés fort différentes. 11 est d’une cou- 
leur plus blanche et sa poudre est d'un noir verdâtre, tandis que la 
pyrite jaune donne une poudre verte noirâtre. Sa forme primitive est uñ 
prisme droit rhomboïdal , et les cristaux ont une grande tendance à se 
grouper autour d’un centre commun, de manière qu'il n’y a que les 
angles de la circonférence qui paraissent à la surface , l'intérieur de la 
masse prenant du reste une structure radiée. Mais le caractère le plus 
saillant de cette sous-espèce réside dans la facilité avec laquelle elle se 
délite à l'air, en en absorbant de l’oxigène ct de l’eau, et se convertis- 
sant en sulfate de fer hydraté ; facilité d’autant plus étonnante que le 
fer et le soufre ne se trouvent pas dans le même rapport dans le sulfure 
et le sulfate, et que la moitié du soufre doit être mise à nu. La promp- 
titude de cette altération se fait surtout remarquer dans les masses ra- 
diées ; les cristaux déterminés résistent micux à l’action de l'air. 

Le fer sulfuré blanc est d’une formation beaucoup plus récente que 
le jaune ; c’est lui qui se forme toujours par la décomposition des ma- 
tières végétales enfouies dans la terre; qui imprègne les lignites et les 
tourbes, et qui est cause de leur prompte destruction dans les collec- 
tions. On le trouve lui-même très souvent figuré en troncs d’arbres, en 
écorces, en racines , ou en ammonites , dont il a peu à peu remplacé la 
substance. 1l est préféré, partout où on le trouve, pour la fabrication 
du sulfate de fer et de lalun. 

Je rappellerai ici, pour mémoire seulement , les différents sulfures 


FAMILLE DU FER. 277 
doubles de fer et de cuivre, dont nous avons parlé précédemment sous 
le nom de cuivre pyriteux, et le sulfure double de fer et d’antimoine, 
mentionné à la suite de ce dernier sous le nom de haidingérite. 


Fer arséniuré. 


Fer arsenical axotome (Mohs). Cet arséniure a longtemps été con- 
fondu avec le mispickel où fer sulfo-arséniuré, dont il est rarement 
exempt et dont il offre presque tous les caractères. Il est éclatant 
et d’un blanc un peu grisâtre, très dur, fragile, et pèse 7,228. Il 
cristallise en formes qui dérivent d’un prisme droit rhomboïdal de 
122° 17/et 57° 43. La composition en est assez variable, s’il faut s’en 
rapporter aux analyses suivantes : 

ï. Rapp. molec, IL. Rapp. muoléc, IT. Rapp. moléc. 
Arsenic. . 70,15 149 65,99 141 63,14 135 
Fer:x.es 41027,76 79 28,06 80 30,24 86 
Soufre . . 1,30 6 1,9% 10 1,63 8 


4. Fer arséniuré de Fossum, en Norwége, analysé par M. Scheerer. 
En retranchant des nombres moléculaires de l’arsenic et du soufre ce 
qu'il faut pour transformer les 6 de soufre en sulfo-arséniure de fer, il 
reste les nombres 143 et 73, qui sont à peu près entre eux comme 
2 : 1; de sorte que cette analyse autorise à croire à l'existence du hi- 
arséviure de fer Fe As?. 

2. Fer arséniuré de Reichensten, analysé par M. Hoffinann. En 
opérant comme ci-dessus, il reste 131 m. d’arsenic et 70 m, de fer, 
nombres qui sont au-dessous du rapport de 2 à 1 (comme 13 : 7). 

3. Autre analyse d’un minéral de la même localité , indiquant un ar- 
séniure de la formule Fe’ As8. 

On trouve aussi des arséniures de fer mélangés avec d’antres arsé. 
niures métalliques, tels que ceux de nickel, de cobalt et d'argent, 

A. Fer arséniuré nickélifere de Schladming, en Styrie. 


ArsehliGus cit coton 0044 
SOLE ee tie 5,20 
Fer hands usine  dèutQ 
Nigkek. ponts: nos? 
Gobalt.. sue. te 5,10 


2. Fer arséniuré argentifere d’'Andreasberg , par Klaproth. 


AESCURG 22 23 
Antimoine. . . . . li 
Her. tacite OURS 
Mpeent. . 5. «124440 


ù 
D. 


MINÉRALOGIE. 
Fer sulfo-arséniuré. 


Pyrite arsenicale ou mispickel. — Substance possédant l'éclat mé- 
tallique et la couleur blanche de l’étain, très dure et rayant l’acicr; 
faisant feu au briquet, par conséquent. La cassure en est granulaire et 
peu brillante ; sa pesanteur spécifique — 6,127. A la flamme d’une 
bougie, elle dégage une fumée épaisse , arsenicale ; au chalumeau, 
elle se fond en un globule noir; chauffée dans un tube fermé, elle 
forme un sublimé de sulfure d’arsenic; dissoute par l'acide nitrique , 
elle forme une liqueur brunâtre qui précipite en bleu foncé par le cya- 
nure ferroso-potassique. Trois analyses ont donné 


Stromeyer. Chevreul. Thomson. 
Soufre; +. .124 21,08 20,13 19,60 
Arsenic. . . . 42,88 L3,42 h5,74 
FES b . . Os 36,4 94,94 39,98 


L'analyse de ‘Fhomson répond presque à Fe2As?$?, laquelle donne 


Se à 19,63 
Apsenie. : : 1. 40:04 
REP re 24,36 


d’où l’on peut conclure que la composition du fer sulfo-arséniuré doit 
être FeS? + FeAs?2. 

Le fer sulfo-arséniuré à pour forme primitive un prisme droit rhom- 
boïdal de 111°, 12" et 68° A8’. Les formes secondaires sont peu variées ; 
on y observe des octaèdres cunéiformes ou des prismes à sommets 
dièdres. Les cristaux sont généralement petits et striés. On le trouve 
tantôt disséminé dans les roches primitives, tantôt dans les filons métal- 


liques et principalement dans ceux d’étain. 
Fer oxidé. 


Le fer est susceptible de deux principaux degrés d’oxidation : le pro- 
toxide ou oxure ferreux (FeO) se produit quand on dissout le fer dans de 
l'acide sulfurique ou chlorhydrique étendu d’eau, et à l’abri du contact 
de l'air. Il est blanc à l’état d’hydrate; mais l’action de l’air le fait pas- 
ser rapidement au vert, au noir et au rouge, et cette facile oxigénation 
suffit pour nous faire connaître que le protoxide ne peut pas se trouver 
dans la pature. 

Le second degré d’oxidation (sesqui-oxide de fer ou oxure ferrique) est 
rouge ; il est formé de FeO'ÿ5 ou de Fe20*, On sait aussi que ces deux 
oxides peuvent se combiner en plusieurs proportions; mais que celle 


FAMILLE DU FER. 279 


qui se produit le plus ordinairement est un oxide noir, nommé autre- 
fois œthiops martial , formé de FeO + Fe? O3, véritable ferrite de fer. 
Cet oxide intermédiaire existe dans la nature, et a été nommé, par Haüy, 
fer oxidulé. Le sesqui-oxide, qui existe aussi, a reçu le nom de fer oli- 
giste, c'est-à-dire plus pauvre en métal , ou de fer oxidé. 

Enfin ce même fer oxidé existe à l’état d’hydrate, de sorte que nous 
avons trois espèces d’oxide de fer à examiner ; le fer oxidulé, le fer 
oxidé et le fer oxidé hydraté où hydroxidé. 


Fer oxidulé. 


Oxide d’un gris noirâtre joint à l’éclat métallique, donnant une pou- 
dre noire. Il est cassant et cède facilement à la percussion; il pèse de 
h,7 à 5,09; il est très attirable à l’aimant et fait souvent lui-même l’of- 
fice d’aimant. Il est très difficilement fusible au chalumeau; il colore le 
borax en vert bouteille, au feu de réduction. 

Le fer oxidulé à pour forme primitive l’octaèdre régulier, et ses formes 
les plus habituelles sont l’ocfaèdre primitif, V'octaèdre cunéiforme , 
l'octaèdre émarginé, c'est-à-dire dont toutes les arêtes sont remplacées 
par une facette; enfin le dodécaëdre rhomboidal provenant de la mo- 
dification précédente qui a atteint sa limite (1). On trouve, en outre, du 
fer oxidulé en masses /aminaires ou compactes, d'une couleur gris 
d’acier, et quelquefois blanchâtre, quand il contient du quarz. Ce fer 
oxidulé compacte constitue l’aëmant naturel, pourvu des deux pôles 
magnétiques, attirant le fer et pouvant en supporter un certain poids. 
On le taille de manière à mettre les deux pôles en opposition, et on y 
joint une armature d'acier. 

On trouve encore du fer oxidulé terreux , d’un noir brunâtre, pos- 
sédant souvent un magnétisme polaire très énergique, et du fer oxidulé 
fuligineux , en poussière noirâtre qui ressemble à de la suie. 

Gisements. Le fer oxidulé forme des dépôts très considérables dans 
les terrains primitifs et intermédiaires. 11s’y trouve disséminé en cristaux 
ou en nids; mais le plus souvent il cst en amas assez volumineux, cet 
forme quelquefois des montagnes entières, comme à Taberg, en Suède, 
ou bien il constitue des bancs puissants, qui se répètent plusieurs fois 
dans la hauteur d’une même montagne, comme en Suède, en Norwége, 
en Hongrie, dans le Piémont, aux Monts Ourals, aux Monts Altaï, 
aux États-Unis. | 

Fer oxidé ou Fer oligiste. 


Haüy avait anciennement formé deux espèces du fer oxidé : la pre- 


(4) Ces mêmes formes, appartenant au cuivre oxidulé , se trouvent repré- 
sentées pages 238 et 239. 


280 MINÉRALOGIE. 

wicre, qu'il nomimait fer oligiste, se composait principalement des 
cristaux gris-noirâtres, éclatants et magnétiques ; la seconde, qu’il nom- 
nait fer oxidé, comprenait la pierre hématite et les oxides de fer ter- 
reux et d’un rouge vif. Quelques chimistes avaient même appuyé et 
motivé cette séparation, en prétendant que le fer oligiste, cristallisé et 
attirable à l’aimant, n’était pas véritablement du peroxide de fer , mais 
consistait en une coinbinaison de 2 FeO + 3 Fe? O. J'ai fait personnel- 
lement quelques expériences qui prouvent que cette opinion n'est pas 
fondée. Ayant pris un poids donné de fer oligiste en poudre très fine, 
l'ayant mêlé avecde l'acide nitrique, et l'ayant chauffé au rouge dans un 
creuset de platine , le poids de l’oxide n’a pas subila moindre augmen- 
tation. Pour second essai, j'ai mêlé une autre quantité d’oxide pulvérisé 
avec du nitrate de potasse; j'ai chauffé fortement dans un creuset de pla- 
tine; j'ai enlevé le nitrate de potasse par l’eau , et bien lavé l’oxide, qui 
n’a encore éprouvé aucune augmentation de poids. II faut en conclure que 
le fer oligiste n’est rien autre chose que la forme cristalline de la pierre 
hématite , et que sa propriété magnétique, qui d’ailleurs est très faible, 
est due à une simple disposition particulière de ses particules (4). 

Le fer oligiste est d’un gris d'acier, éclatant et souvent irisé à sa sur- 
face. 11 a une cassure raboteuse ; il donne par la pulvérisation une poudre 
brune, qui devient rouge par la trituration et la division avec de l’eau. 
Il est assez dur pour rayer le verre. Il agit faiblement sur le barreau 
aimanté , et ne peut dans aucun cas enlever de la limaille de fer. Sa pe- 
santeur spécifique, qui est de 5,2, est remarquable en ce qu’elle est plus 
grande que celle du fer oxidulé, bien qu'il contienne plus d’oxigène et 
moins de fer. 


Fer oxidulcé, Fer oxide. 
Oxisene, 27,08 30 
LEONE TUE 12;45 70 


Sa forme primitive est un rhomboïde aigu (fig. 130), dont les angles 


Fig. 130. Fig. 131. 


(4) IL ne serait pas impossible cependant que cette action magnétique fût 
due à quelques particules de fer oxidulé interposées dans le fer oligiste, et 
trop faibles pour que l'augmentation du poids fût sensible à la balance. 


FAMILLE DU FER. 281 
sont de 86° 10/ et 93° 50’, H présente des formes secondaires nom- 
breuses et très compliquées, dont voici les principales : 

Æhomboèdre binaire (Haüy) (fig. 131). Rhomboïde obtus, très rare 
à l’état de liberté ; mais la plupart des cristaux de l’île d’Elbe le présen- 
tent comme terminaison. 

Hihomboèdre basé (Haüy) (fig. 132). Ce cristal provient de la tron- 
cature du rhomboèdre primitif par deux plans qui passent par les diago- 
nales transversales des faces. On enlève ainsi chaque angle-sommet avec 
la moitié des faces qui le forment, et le reste constitue un octaèdre à 


Fig. 132. Fig. 133. Fig. 134. 


base’rectangle , mais tellement oblique, que les deux faces, inférieure 
et supérieure, sont très rapprochées, et donnent plutôt au cristal la 
forme d’une lame à projection hexagonale, comme celle du rhomboèdre. 
Se trouve dans les volcans. 

Birhomboïdal (Haüy) (fig. 133). C’est le cristal précédent, dont les 
deux faces 0, provenant de la troncature du rhomboëèdre primitif, sont 
surmontées par les sommets du rhomboèdre obtus de la figure 131. Cette 
forme se rencontre à l’île d'Elbe. 

Imitatif(Haüy) (fig. 134). C’est le rhomboèdre primitif basé, ou le 
cristal figure 132, dont les six angles sont remplacés par des facettes 
appartenant à un rhomboèdre de même angle que le primitif, mais 
placé en sens inverse. Si les six faces /, //, se prolongeaient jusqu'à 
masquer les autres, ilen résulterait un rhomboèdre semblable au noyau. 

Autre imitatif (Haüy) (Gg. 135). Ge cristal est celui de la figure 134, 
dans lequel les facettes / et /” se sont accrues de manière à devenir seu- 
lement égales aux faces primitives P; et comme les cristaux sont tou- 
jours très minces , on les prendrait, à la première vue, pour des prismes 
hexaèdres réguliers très courts. Mais en faisant jouer les prétendues 
faces latérales à la lumière, on voit qu’elles Fig. 133. 
sont en réalité formées par des biseaux dont 
une face est inclinée vers le sommet supérieur 
du rhomboèdre, et l’autre vers le sommet 
inférieur. Si ces faces ? et / étaient prolongées 
au point de faire disparaître les bases 0, le 
cristal deviendrait un dodécaèdre triangulaire isocèle, de même que 


282 MINÉRALOGIE. 


cela a lieu pour le quarz et la chaux carbonatée, Mais le fer oligiste ne 
possède pas ce genre de forme. 

Équivalent (Haüy) (fig. 136). C’est la forme précédente qui porte 
sur les six angles du milieu six facettes appartenant au prisme hexaèdre 
régulier. 

Bino-ternaire (Haüy) (fig. 137). Ce cristal, assez complexe , est très 
fréquent à l'ile d'Elbe. Il se compose du rhomboèdre primitif, dont 

Fig. 137. 


chaque sommet est remplacé par le rhomboèdre obtus hinaïre , et qui 
porte en outre, sur les côtés, des facettes », appartenant à la forme 
métastatique. Les surfaces s du rhomboïde binaire sont souvent con- 
vexes. Une variété, dite lenticulaire , également très commune, pro- 
vient aussi du rhomboïde binaire (figure 431) arrondi en forme de 
lentille. Toutes ces variétés sont souvent parées des plus belles couleurs 
de l'iris. On trouve également le fer oligiste en masses /aminaires , gra- 
nulaires ou compactes. On donne le nom particulier de fer micacé ou fer 
oligiste écailleux, à du fer-oligiste qui est sous forme de masses où d’amas 
composés de petites lames briliantes et d’un éclat métallique gris foncé, 
n'ayant aucune adhérence entre elles et faciles à séparer, par le simple 
frottement des doigts, en paillettes brillantes comme du mica, Ces pail- 
leltes sont d’un rouge brun foncé, et sont quelquefois transparentes à la 
loupe. Enfin les terrains volcaniques offrent une variété particulière de 
fer oligiste, dite fer spéculaire, qui se présente sous forme de lames 
hexagonales ou de cristaux tabulaires, minces, d’un gris foncé, très 
brillants et à surface miroitante. Cet oxide provient probablement de 
la décomposition du chlorure de fer sublimé qui accompagne les pro- 
duits volcaniques, par l’action réunie de la vapeur d’eau et de l'oxigène 
de l'air. On le trouve, en France, implanté sur les parois des fissures 
des laves du Puy-de-Dôme et du Mont-d’Or. 


FAMILLE DU FER. 283 

Fer oxidé concrétionné où pierre hématite, En masses mamelonnées 
ou arrondies à l'extérieur, à structure fibreuse et radiée à l'intérieur , 
ayant encore un certain éclat métallique et une couleur grise un peu 
rougeâtre. 

Les fibres convergent vers un centre commun, ct ordinairement c’est 
vers cette extrémité qu’elles prennent plus de densité, plus d'éclat et 
une apparence de forme cristalline, tandis que la circonférence est plus 
rouge et plus terreuse. La poudre est toujours rouge; le magnétisme est 
tout à fait nul , ou ne devient sensible que lorsque l’oxide a été chauffé. 

Fer oxidé terreux. En masses d'apparence terreuse, d’un rouge vif, 
tendres et tachant le papier. Le plus ordinairement cet oxide se trouve 
mélangé d’une quantité plus ou moins grande d'argile qui le fait passer 
de l’état de sanguine ou de crayon rouge, à celui de bo! d'Arménie et 
de £erre sigillée. 

Gisements. Le fer oligiste se trouve dans les terrains primitifs et in- 
termédiaires et souvent dans les mêmes gisements que le fer oxidulé.:Il 
forme des assises étendues comme à Gellivara en Laponie, à Itacolumi 
au Brésil, à la côte du Coromandel ; ou des amas et des filons puissants 
comme en Suède, à l’Ile d’Elbe , à Framont dans les Vosges. Il est rare 
qu’il soit absolument pur. 1l est presque toujours mêlé de fer oxidulé, 
surtout en Suède. La variété spéculaire se trouve dans les terrains xol- 
caniques , ainsi que je l'ai dit. On trouve la pierre hématite plus parti- 
culièrement à la Voulte dans l'Ardèche , à Moustier dans la Tarentaise, 
à Gomor en Hongrie, à Framont et à. l’île d’Elbe , mélangé avec le fer 
oligiste. Sa dureté, jointe à la douceur de son toucher, la fait emplover, 
sous le nom de ferret d’Espagne, comme pierre à polir, pour les mé- 
taux. Les autres variétés servent à l'extraction du fer. 


Fer hydraté , Fer hydroxidé, 


Substance d'apparence lithoïde, de couleur de bistre ou brüne noi- 
râtre, mais donnant toujours une poudre jaunâtre ou fauve ; non attirable 
à l’aimant, mais le devenant un peu par l’action de la flamme d’une bou- 
gie ; donnant de l’eau à la calcination dans la proportion de 13 à 45 pour 
100. Le reste est du peroxide de fer souvent mélangé d’un peu d’oxide 
de manganèse et de silice. Gette substance est donc un hydrate de fer 
dans lequel 2? molécules d’oxide de fer sont combinées à 3 molécules 
d'eau , ce qui donne 


Oxide de fer. . . 85,56 
EAU QE 7.0 COPROPREN 


Quelques échantillons cependant, d’un rouge plus vif, n’ont offert 


25/4 MINÉRALOGIE. 
que 0,11 d’eau et semblent former un hydrate particulier ne contenant 
que 1 molécule de peroxide et 1 molécule d’eau. 

Le fer hydraté se présente quelquefois sous forme de cube , d'octaèdre 
ou de dodécaëdre; mais comme ces formes sont celles du fer bisulfuré 
qui peut se changer en hydrate par une modification épigénique , il est 
plus que probable que ces formes n’appartiennent pas en propre à l’hy- 
drate d’oxide de fer, comme elles appartiennent au fer sulfuré, au 
plomb sulfuré, etc. Je pense même que le fer.hydraté concrétionné , 
nommé hématite brune, à cause de sa ressemblance de forme avec Ja 
vraie pierre hématite, emprunte cette forme mamelonnée et radiée au 
fer sulfuré. Cet hydrate se distingue d’ailleurs facilement de la véritable 
hématite par sa couleur brunâtre, sa poudre jaunâtre, et par l’eau qu’elle 
fournit quand on la chauffe en vase clos. Les autres formes sous les- 
quelles se présente le fer hydraté sont 

4° Le fer hydraté massif, en masses plus ou moins considérables , 
tantôt pleines et compactes , mais souvent aussi caverneuses et cloison- 
nées dans leur intérieur. 

2 Le fer hydralé géodique, nommé vulgairement ætfite ou pierre 
d'aigle, sur l'opinion que les aigles en portent dans leur nid pour faciliter 
la ponte. Ce sont des masses peu volumineuses, globuliformes ou pris- 
matoïdes ; creuses à l'intéricur, et qui contiennent souvent un noyau 
mobile de la même substance. On les portait autrefois en amulette, pour 
écarter les voleurs et favoriser l'accouchement. 

3° Le fer hydraté pisiforme ou oolitique ; en globules sphéroïdaux 
de la grosseur d’un pois à celle d’un grain de millet, Tantôt ces grains 
sont libres et isolés, comme s'ils avaient été roulés par l’eau ; tantôt ils 
sont réunis à l’aide d’un ciment argileux. 

Le fer hydraté est un des minerais de ce métal les plus abondants : 
on le trouve à peu près dans tous les terrains, à partir de ceux dits de 
transition, qui le présentent en filons ou en couches, dans un grand 
nombre de lieux, comme à Fillols dans les Pyrénées, à Rouzié dans l’Ar- 
dèche, en Savoie, en Suisse, etc. Les schistes argileux en sont quel- 
quefois tout imprégnés. On le trouve en abondance également dans le 
grès houiller, sur la pente nord des Vosges, aux îles Shetland, etc. 
mais il est surtout très abondant dans la formation jurassique , où la va- 
riété oolitique forme des couches puissantes , ou remplit des crevasses 
ct des cavernes creusées dans le terrain. C’est cette variété qui constitue 
la plus grande partie des minerais exploités en France pour l'extraction 
du fer, comme en Normandie, dans le Berry, la Bourgogne, le Bour- 
bonnais, la Champagne , la Lorraine, la Franche-Comté. Enfin on trouve 
du fer hydraté dans les terrains d’alluvion les plus modernes, où ils’en 
forme, même encore de nos jours, des dépôts assez considérables pour 


FAMILLE DU FER. 285 
être exploités, comme dans les parties basses de la Silésie, du Brande- 
bourg et de la Livonie. Ce dernier porte plus spécialement le nom de 
fer des marais. 


Fer carbonaté. 


Vulgairement fer spathique, mine de fer blanche, mine d'acier, si- 
dérose. Carbonate naturellement blanc , mais passant souvent à l'air au 
brun et au noirâtre. Il raie la chaux carbonatée et est rayé par le fluo- 
rure de calcium ; il pèse 3,6 à 3,8. Il ‘se dissout avec effervescence dans 
les acides , et la liqueur possède les caractères d’un dissoluté de fer; au 
chalumeau , il devient brun ct attirable à l’aimant. 

La structure en est lamellaire ; sa forme primitive est un rhomboèdre 
obtus , dont les angles dièdres sont de 107 et 73 degrés. Les angles du 
rhomboèdre de la chaux carbonatée sont de 105° 5’ et 74° 55’, Comme 
on le voit, les deux formes primitives sont presque semblables ; les 
formes secondaires le sont aussi. Indépendamment des formes détermi- 
nables , on trouve souvent le fer carbonaté en cristaux lenticulaires, en 
masses lamellaires, en concrétions mamelonnées , en masses lithoïdes et 
compactes, sous forme oolitique, ou enfin pseudomorphique , c’est-à- 
dire moulé sur d’autres substances minérales, ou sur des plantes cryp- 
tagames , telles que des fougères , des lypodiacées ou des équitilacées. 


Le fer carbonaté est formé de Fe C ou de 


Protoxide de fer. . . . 61,47 
Acide carbonique . . . 38,53 


Mais il n’en existe peut-être pas de tel dans la terre , toutes les analvses 
qui en ont été faites ayant offert de petites quantités de carbonates de 
chaux et de manganèse , et ordinairement avec quantité plas ou moins 
considérable de carbonate de magnésie. Ces quaire carbonates étant en 
effet isomorphes, ils peuvent se mélanger en toutes proportions sans 
que la forme cristalline en soit altérée. 

Gisement. Le fer carbonaté est très abondamment répandu. Celui qui 
est cristallisé ou lenticulaire appartient aux terrains primitifs, comme à 
Baigorry dans les Pyrénées, à Allevart en Dauphiné, en Savoie, en 
Carinthie. La variété mamelonnée appartient particulièrement aux dé- 
pôts de basalte et d’amygdalites. Le carbonate lithoïde forme des cou- 
ches étendues ou des séries de rognons dans le terrain houiller. Une 
grande partie du fer produit par l'Angleterre provient de ce minerai. 
La variété oolitique se trouve aussi quelquefois par petites parties dans 
le terrain houiller ; mais elle abonde surtout dans les terrains jurassi- 
ques, comme le fer hvdraté oolitique. Partout où il se présente, ce 


286 MINÉRALOGIE. 

minerai est très recherché pour l'extraction du fer, parce qu’il est par- 
tüiculièrement propre au traitement dit à /a catalane, qui n’exige qu’un 
fourneau de petite dimension, et qui fournit immédiatement du fer mal- 
léable , sans le faire passer d’abord par l’état de fonte. 


Fer sulfaté,. 


Protosulfate de fer. Ge sel n'existe qu’en petite quantité dans la na- 
ture et se forme seulement par l’action de l'air humide sur les schistes 
argileux et sur les lignites chargés de sulfure de fer. Il se présente sous 
la forme d’efflorescences aiguillées, blanches ou jaunes, d’une saveur 
très styptique et atramentaire. Il est très soluble dans l’eau et forme un 
soluté qui précipite en blanc verdâtre où en vert noirâtre par les alcalis, 
en raison d’une suroxidation partielle du fer ; en bleu céleste par le cya- 
nure ferroso-potassique , en bleu foncé par la noix de galle. 

Mais on prépare ce sel en grand en imitant le procédé de la nature, 
c'est-à-dire en exposant à l’air, sous des hangars, le sulfure de fer ou 
les schistes qui en contiennent , et en ayant le soin d’humecter la ma- 
tière et de la remuer quelquefois pour en renouveler les surfaces. Par 
ce moyen, le soufre et le fer se combinent à l'oxygène de l'air , l'acide 
sulfurique et l’oxide de fer s'unissent , et il en résulte du sulfate de fer, 
dont on reconnaît facilement la présence à sa saveur fortement atra- 
mentaire. Lorsqu'on juge l’opération suffisamment avancée , on lessive 
la matière et on fait évaporer les liqueurs. 

Mais il faut remarquer, en raison de la facile suroxidation du fer par 
le contact de l'air, que les liqueurs contiennent toujours une certaine 
quantité de sulfate d’oxide rouge qui ne peut cristalliser, et qui nuit à 
la cristallisation du protosulfate ; il faut donc le détruire. On y parvient 
très facilement en plongeant de la ferraille dans la liqueur, en évapo- 
ration. Le fer s’y dissout en décomposant l’eau, dont il dégage l’hydro- 
gène, et en formant du protoxide , qui se combine à l’acide sulfurique 
de préférence à l'oxide rouge; celui-ci se précipite. On laisse reposer 
la liqueur, on la décante , on continue de la faire évaporer jusqu’à pel- 
licule , et on la met à cristalliser. Un autre cffet avantageux du fer est de 
précipiter le cuivre de la liqueur ; car le fer sulfuré (tant presque tou- 
jours mêlé de sulfure de cuivre , il s’est également formé du sulfate de 
cuivre par son exposition à l'air, et ce sel est très nuisible pour la plu- 
part des usages auxquels on destine le sulfate de fer. 

. On distinguait anciennement dans le commerce trois sortes de sulfate 
de fer ou de couperose verte. La couperose d'Angleterre, celle de 
Beauvais et celle d'Allemagne. Ya couperose d'Angleterre était la plus 
estimée et avec raison, parce qu’elle ne contenait pas Ge cuivre (1); 


(4) J'ai visité en 1814, au village de Wissant, entre Boulogne et Calais, 


FAMILLE DU FER. . 287 


mais depuis longtemps il n’en entre plus en France, et on lui substitue 
avec avantage une couperose faite directement à Paris, à Rouen, et 
dans d’autres villes manufacturières, en traitant les vieilles ferrailles 
par de l’acide sulfurique faible ; faisant évaporer la liqueur et la faisant 
cristalliser, Cette couperose se présente en prismes obliques rhomboï- 
daux, de 99° 30/ et 80° 30! ; elle est d’un vert pâle et bleuâtre, et s'ef- 
fleurit superficiellement à l'air. Elle se fond au feu dans son eau de cris- 
tallisation , puis se dessèche et laisse un sel blanc anhydre. Elle est 


composée de Fe S + 6u, ou de 


Protoxide de fer. . . 27,19 
Acide sulfurique. . . 31,05 
PR 2 Pts ace n HS T0 


La couperose de Beauvais est extraite d’une terre tourbeuse et pyri- 
teuse très abondante dans toute la Picardie, et très facile à s’effleurir. Elle 
contient uneassez grande quantité de cuivre, dont une portion cependant 
a Été précipitée par l’immersion des lames de fer dans les eaux de lessi- 
vage, Elle contient aussi des cristaux d’alun blancs et isolés, dus à un 
vice dans le mode de préparation (1). C’est probablement pour déguiser 
ce défaut , que la couperose de Beauvais est colorée artificiellement avec 
de la noix de galle, qui lui donne une teinte noirâtre : ses cristaux, 
privés de cette couleur par le lavage, n’ont plus qu'une couleur vert 


une fabrique de sulfate de fer, où l’on exploitait des pyrites ramassées sur le 
bord de la mer et qui paraissent appartenir au même banc que celles que l’on 
exploite sur la côte d'Angleterre en regard, car elles sont exemptes de cuivre. 
Cette fabrique, bien conduite , aurait été d’une grande importance pour les 
manufactures françaises ; mais je n'ai pas entendu dire que ses produits aient 
formé une sorte courante du commerce. 

(4) Voici probablement en quoi consiste ce vice de préparation. La terre 
tourbeuse , les schistes et les autres matériaux pyriteux que l’on fait effleurir, 
forment du sulfate d’alumine en même temps que du sulfate de fer, et ce sul- 
fate d’alumine , étant incristallisable par lui-même, reste dans les dernières 
eaux-mèêres de sulfate de fer. On peut alors en tirer parti, en ajoutant à ces 
eaux-mères un peu de potasse qui décompose en partie le sulfate de fer res- 
tant, et forme de l’alun facile à obtenir par cristallisation. 

Si, au lieu d'opérer ainsi, on ajoute la potasse dans la liqueur du lessivage, 
on y formera de suite de l’alun , qui est plus facilement cristallisable que le 
sulfate de fer, et cette liqueur, concentrée à 22 ou 23 degrés, ne laissera 
cristalliser que de l’alun. Mais on conçoit sans peine qu’elle en doit retenir 
une partie qui cristallisera avec le sulfate de fer, lorsqu'elle sera de nouveau 
concentrée jusqu’à 36 degrés , terme auquel ce dernier sel est à pellicule. 
C’est là , je crois, en quoi consiste le vice de préparation de la couperose de 
Beauvais ; il est évident que le premier procédé vaut mieux. 


288 MINÉRALOGIE. 
pâle très agréable, et on y distingue parfaitement les petits cristaux 
d’alun qui y sont comme implantés. 

La couperose d'Allemagne est cristallisée en prismes rhombeïdaux 
assez volumineux et bien formés ; elle est d’un bleu assez foncé, ce qui 
seul indique qu’elle contient une grande quantité de sulfate de cuivre : 
aussi est-elle peu estimée et tout à fait rejetée par les pharmaciens. 

On trouve dans l’intérieur des mines un assez grand nombre d’autres 
sulfates de fer produits par l’oxigénation des sulfures et dissous ou 
charriés par les eaux. Voici ceux que nous pouvons distinguer : 

2. Sulfate ferrique hydraté. Voici le résultat de trois analyses faites 
par H. Rose : 


1, CT 5 
Acide salfurique sites om" ts 43,05 89,60 3515%8 
Ouide fesrique. such <a tits 24,66 26,11 28,11 
AIN ne ous eee che cils, en: 0,85 1,95 4,91 
(1 2 TES de SAS Pas vin Pol M eu ir LE 0,43 » » 


Magnésieshit 2% esnabt n4téhs adult 2,61 0,59 | 
ET RENRERRON Een 0,34 1,37 1,43 
AUS US LAS MR sci cd ne 30,0/ 29,67 36,06 


La première analyse, faite sur un sulfate du district de Copiapo 
dans la province de Coquimbo au Chili, donne : 


Fe S5 + Oil ou Fe? S5 + 18H; 
La deuxième donne . . . Fe2 S5 + 1811; 
La troisième, . . . . . . Ke? St + 21H; 


ce qui montre bien l'extrême variation que les minéraux peuvent 
éprouver dans leur composition. 

3. Fer sulfaté rouge soluble de Berzélius; NVéoplase Beudant. Sub- 
stance rouge, soluble dans l’eau, d’une saveur styptique, pouvant cristal- 
liser en prismés obliques rhomboïdaux de 119»; elle est composée de 


Oxigène. 
Acide sulfurique . . . 32,58 19,50 2h 
Protoxide de fer . . . ‘10,71 2,49 3 
Peroxide de fer. . . . 23,86 7,91 9 
PAU US 29,20 36 


Fes 2 + l'es S5 + 36 Aq. 


h. Fer sous-sulfaté terreux. Substance brune, à poussière jaune, 


On ” 


FAMILLE DU FER. 289 
non cristallisée, insoluble dans l’eau, formée dans les mines par l’action 
de l’air sur les solutions de sulfate de protoxide de fer. Elle donne beau - 
coup d’eau par la chaleur , se dissout dans les acides, et offre alors les 
caractères d’un soluté de peroxide de fer. Composition d’après M. Ber- 
zélius : 


Oxigène. 
Acide sulfurique . . . 16 9,51 3 
Peroxide de fer. . . . 62,16 19,13 6 
ENCORE SA 19,29 6 


fes + 6 
>. Autre fer sous-sulfaté terreux de Modun, en Norvay. Dépôt brun, 


superficiel , trouvé dans les cavités d’un schiste mélangé de pyrites. 1 
contenait : 


Acide sulfurique . . . . . , 6 
Peroxide detfer:,21 2 : 0: 22, 80,73 
Pau: SP JENRNUM GS LAINE ART 


Formule : Fet# $2 + 291, 


6. Fer résinite. ÆEisensinter. Eisenpecherz. Substance non cristal- 
lisée, en petites masses très fragiles, à cassure très brillante; d’un rouge 
hyacinthe foncé ; transparente dans les lames minces. 

Cette substance , si remarquable par son aspect qui la fait ressembler 
à la plus belle espèce de Kino, peut être d’une nature très variable, tout 
en conservant les mêmes caractères physiques. Des cinq analyses que 
je vais rapporter, les deux premières indiquent deux sous-sulfates de 
formule différente qui doivent trouver place ici. Les deux suivantes se 
rapportent à deux sulfo-arséniates qui pourraient tout aussi bien être 
rangés avec les arséniates de fer. Enfin la cinquième appartient à un 
simple arséniate de fer ; mais tous ces minéraux sont tellement sem- 
blables par leur aspect physique, qu'il est difficile de ne pas les rappro- 
cher, au moins momentanément. 


R. mol. R. mol. R. mol. R. mol. R. mol. 
Acide sulfuriq.| 8 — 1114,42 = 29/14 — 28]10,04 — 20| » 
— arsénique, .| » » 20 = 14126,06 —="18|50,25 — 1] 
— phosphoriq.| » 4,75 = 2| » » 
Oxure ferrique|67 — 4150,53 = 52135 — 35[33,10)__ 340,45 = 9 
: MOI 
— manganiq.| » » » 0,64\ » 


Eau... .. 125 — 14133,30 294130 —966[29,96 —9260/28,50 — 19 
| 


29) MINÉRALOGIE. 
1. Fer sous-Sulfaté résinite de Freyberg. L'analyse faite ancienne- 


ment par Klaproth fournit Fe fS + 14Aq. 
2, Autre fer sulfaté résinite de Freyberg , analysé par M. Duménil. 


5. Fer arséniaté résinite, par Kersten. Fe?As  12Aq. 

7. Fer sous-sulfaté alcalifere de Modun, en Norvay. Cette substance 
concrétionnée, d’un jaune clair, a été trouvée par M. Scheerer dans les 
cavités d’un schiste mélangé de pyrites. Elle était recouverte du sous- 
sulfate terreux, dont l’analyse a été donnée précédemment, et recouvrait 
une couche de sulfate de chaux en petits cristaux blancs. L'analyse du 
sulfate alcalifère a donné 


Rapports moléculaires, 


Acide sulfurique. . . . . 32,47 5 

Oxure ferrique. . . : . . 49,89 li 

SOUL ICO PES ce 5,37 1 

Eau. . SRE 7 4 13,09 9 
100,82 


Il est remarquable qu’un sulfate ferrique alcalifère de Bilin, en 
Bohème, a présenté exactement la même formule , avec substitution de 
la potasse à la soude, 


Rapports. 
Acide-sulfurique 0404 160.108 sniper 5 
Oxureferrique.:, 2,21. 4 0 MMENIETER l 
Board 7,88 4 
Eau avec des traces d’ammoniaque. . 13,56 9 
OS RON PANNES APP 2 0,64 » 


100,93 
Formule : hFe S + Ps S + 9H. 
rer phosphaté. 


Le phosphate de fer naturel peut être #anc, vert, ou bleu, suivant 
. l’état d’oxidation du fer; il est cristallisé on ferreux. 


FAMILLE DU FER. . 291 


Il donne de l’eau par la calcination dans un tube de verre et devient 
magnétique, bien qu’il prenne une couleur rouge due à la suroxidation 
presque complète du fer. Il est soluble dans l'acide nitrique avec déga- 
gement de vapeur rutilante : la dissolution précipite en bleu par le cya- 
nure ferroso-potassique. 

Il est fort difficile d'établir la composition des phosphates de fer na- 
turels , les nombreuses analyses qui en ont été faites conduisant toutes 
à des résultats différents. Il est probable que le phosphate de fer se forme 
d’abord à l’état de phosphate de protoxide, blanc et hydraté, et que 
c’est en s’oxidant par le contact de l'air qu’il prend une teinte bleue 
ou verte; car on en trouve des cristaux transparents et incolores , qui, 
conservés à l’air, prennent par places une belle couleur bleue, laquelle 
s'étend ensuite peu à peu à tout le cristal; et on en voit des masses ter- 
reuses devenues bleues à Ja surface, quand le centre est encore d’un 
blanc grisâtre passant rapidement à l'air au gris bleuâtre et au bleu. Tels 
sont le phosphate de fer cristallisé de Commentry (Allier) et les phos- 
phates terreux d’Eckartsberg en Thuringe, et de New-Jersey dans l’A- 
mérique septentrionale, 

Le fer phosphaté vert à été trouvé en nodules mamelonnés, rayonnés 
et translucides à l’intérieur, dans un minerai de fer et de manganèse, 
à Sayn, sur les bords du Rhin. Il s’altère à l'air par la suroxidation du 
fer, devient opaque, d’une couleur d’ocre, et prend toute l'apparence 
d'une humatite brune. Il est fusible à la flamme d’une bougie. On l’a 
trouvé également à Anglar près de Limoges, mêlé d’une certaine quan- 
tité d’oxide de manganèse, 

Le fer phosphaté bleu est celui qui a le premier fixé l'attention des 
minéralogistes par sa couleur bleue , qui l'avait fait regarder comme du 
bleu de Prusse naturel. Il est tantôt cristallisé, tantôt terreux. Les cris- 
taux dérivent d’un prisme rectangulaire oblique. Hs pèsent 2,66 et sont 
rayés par la chaux carbonatée rhomboïdale. Il prend ume teinte noirâtre 
lorsqu'on le broie à l'huile, ce qui le distingue du cuivre carbonaté 
bleu. Il s’altère souvent dans les collections, perd sa transparence et 
prend une couleur vert-bouteille. 

Le fer phosphaté se trouve dans un grand nombre de gisements, à 
partir des terrains primitifs qui nous Je présentent à Hureaux près de 
Limoges, à Bodenmais en Bavière, à Kongsberg en Norwége, et dans 
les gites métallifères du Cornouailles. On l’a trouvé dans le basalte de 
l’île Bourbon , dans le calcaire secondaire à Eckartsberg, enfin dans les 
terrains d’alluvion moderne , formant de petits nids, au milieu des dé- 
pôts d'argile , de lignites et de fer hydraté, comme à Alleyras dans la 
Haute-Loire, à Hillentrup sur la Lippe , à New-Jersey , etc. 


29% MINÉRALOGIE, 


Analyses de phosphates de fer. 


1 


\PHOSPHATES BLEUS| DE CORNOUAILLES, DE BODENMAIS, |DE L’ÎLE DE FRANCE, 


| cristallisés. par Stromeyer. par Vogel, par Laugier, 

| 

| Rapp. mol. Rapp. mol. Rapp. mol.| 
Acide phosphoriq.| 31,18 20/1 60211925, 271 
Oxure ferreux. . . 11,23 STE 93— 3 » » »| 


| —  ferrique. . » » » » » » AS RUE 

ARS RL 07 0 OH 04 134 976— 91314,25 278—13 
| 
| 


Fes Ph3 L 91Aq. |Fe3Ph — 9 Aq.| F2 Ph + 13Aq. 


| 

| (l 
| 

| | 

| 

| 


IPHOSPHATES BLEUS D'ECKARTSBERG,  |DE HILLENTRUP,| D'ALLEYRAS, 


Û terreux. par Klaprotb, pur Brandes, par Berthier, 

| | 

| Rapp. mol. Rapp.mol. Rapp mol. 

Acide phosphoriq.| 34,42 39 — 3 |30,32 34— 1|23,1 24=—= 

(Oxure ferreux. . .| 44,14 105 — 8 |45,77 99— 5/43 98— /l 
—  manganeux » » » » » »| 0,3 » »! 

Eden 3ee, ..l 21,44 4190 = 45 125 29270 FS2 0 Nr 988—=-19 


Fes Ph3 + 15 Aq. |Fe3 Ph + 7 Aq.|Fef Ph 42 Aq-| 
| 


PHOSPHATES BLEUS DE KERTSCH, DE NEW-JERSEY,| VERT DE SAYN, | 


| 
par Segeth. | par Wannuxem. par Karsten. 


lerreux, 
Rapp. mol. à Rapp. mol. Rapp. mol. 
{Acide phosphoriq.| 22,84 23 2 125,85 29— 9197.72 31— 9 


8 [44,55 101= 7163,45 444— 9) 


3 » » » » » » | 
| 
| 


30 |28,26 259— 9| 8,56 _76— 5 
Fe3Ph-E Fe3Ph—30Aq.|Fe7 Ph? + 9 Aq.|Fe Ph? + 5 a] 


Nota. Toutes ces formules ont été calculées avec l’ancien poids MRTET 
‘du fer. | 


Oxure ferreux. . .| 15,66 39 
| — ferrique . .| 34,84 99 
Eau: re 26:62,1.-236 


IR RIR 


Fer phosphaté résinite où delvaurine. Substance trouvée dans les 
déblais d’une ancienne mine de plomb et dans une carrière de calcaire , 
à Besneau, près de Visé (Liége). Elle est en rognons fragiles , à cassure 
conchoïdale , et d’un éclat résineux. L'analvse à donné : 


FAMILLE DU FEB. 293 


Bapports moleculaires. 


Acide phosphorique . . . . 15,6 15 1 
OxUFE! rer SP NPA 30 2 
Eau PE MERE ER RARE en, 2 397 24 


Carbonate calcaire . . . . . 11 
CS SE SCENE Fe? Ph + 24 Ad. 


Ce phosphate est semblable à celui de l'Ile-de-France analysé par Lau- 
gier, avec une quantité double d’eau. 


Fer arséniaté, 


Indépendammant du fer arséniaté résinite et du fer sulfo-arséniate, 
dont j'ai fait connaître la composition à l’occasion du fer sulfaté rési- 
uite, il existe deux arséniates de fer verts et cristallisés, dont voici les 
caractères et Ja composition : 

1. Fer arséniaté cubique, pharmacosidérite. Cristaux cubiques , 
d’un vert foncé, pesant 2,99, ravant la chaux carbonatée rhomboï- 
dale. Il donne de l’eau par la calcination et laisse un résidu rouge d’ar- 
séniate de péroxide. Chauffé dans un tube avec un mélange de carbo- 
nate de soude et de charbon, il dégage de l’arsenic métallique. Il se 
dissout dans les acides forts ; le liquide étendu d’eau forme un précipité 
bleu par le cyanure ferroso-potassique. 

Le fer arséniaté cubique se trouve dans les mêmes gites que l’étain 
et le cobalt dans le Cornouailles. M. Berzélius en a retiré : 


Oxigène. 

Acide arsénique. . . 37,82 15,432 LL 

ER 4 44,55 15 
—  phosphorique. 2,53 41221) 
Oxide ferrique, . . . 39,20 12,02 42 
—  cuprique . . . 0,65 0,13 » 
OUEST HEC 18,61 16,54 16 
Parties insolubles . . 4,76 » d 


100,57 


D'où l’on déduit immédiatement Fef As L 16 Aq. M. Berzélius se fon- 
dant sur l'augmentation de poids trouvé, pense qu’une partie du fer est 
à l’état de protoxide , et donne pour formule : 


Fes As -L Fes As? 18 Aq. 


Cette formule ne concorde pas avec les résultats de l'analvse et offre 


294 MINÉRALOGIE, 


1 molécule de fer et 2 molécules d’eau en excès. Le rapport de 8 molé- 
cules de fer contre 6 molécules d’arsenic , qui correspond à la compo- 
sition de plusieurs phosphates , doit être conservé. La véritable formule 


est plutôt Fes Às + Fe? As2 + 16 Aq. 

On trouve à Hornhausen (duché de Nassau) du fer arséniaté cubique, 
dont une partie, en cristaux noirs et opaques, avait été prise d’abord 
pour une combinaison d’oxide de fer et d’oxide de plomb, et avait reçu 
le nom de heudantite. Mais d’après l'examen qu’en a fait M. Damour, 
ces cristaux ne sont que de l’arséniate de fer mélangé avec du sulfure 
de plomb, et ne peuvent constituer une espèce minérale (Ann. chim. 
phys., janvier 1844, p. 73). 

2. Fer arséniaté rhomboidal, scorodite. Cet arséniate de fer se 
trouve séparé en deux espèces dans le 7raité de minéralogie de 
M. Beudant, sous les noms de scorodite et de néoctèse , d’après les ré- 
sultats différents des analyses qui en avaient été faites par Ficinus et 
Berzélius ; mais d’après l'examen que viennent de faire de ces deux es- 
pèces MM. Damour et Descloizeaux, il convient de les réunir en une 
seule , dont voici les caractères : substance d’un vert bleuâtre, pesant 
de 3,11 à 3,18, rayant la chaux carbonatée, rayée par le fluorure de 
calcium. Elle se présente en cristaux prismatiques ou d'apparence oc- 
taédrique , terminés par un pointement à 4 faces, et qui dérivent tous 
d’un prisme droit rhomboïdal , dont l’incidence des faces latérales est de 
98° 1” 20/’, et le rapport entre un des côtés de la base et la hauteur 
comme 143 : 206. Ce fer arséniaté se trouve à Schwarzemberg en Saxe, 
à Saint-Austle en Cornouailles, et à Vaudry, près de Limoges, dans 
les filons de minerais d’étain et de cobalt. La variété de San-Antonio- 
Pereira, près de Villa-Rica, au Brésil, qui formait le néoctèse de M. Beu- 
dant, tapisse les cavités d’un fer hydroxidé. Il faut y joindre aussi un 
fer arséniaté en masse poreuse, d’un vert pâle, trouvé près de Marmato 
dans le Popayan et analysé par M. Boussingault, Voici la composition de 
toutes ces substances : 


RE — 


0,78 | 50,95| 51,06| 52,16| 50,96 | 49,60. 
h,85 | 34,89| 32,74| 33. | 33,90| 34,40 | 
5,55 | 15,64! 15,68 | 15,58| 15,70 | 16,90 


| Acide arsénique. . . . ‘ 5 
| Oxure ferrique . . . . . 


(1) Arséniate de fer de Villa-Rica, par M. Berzélius. 
(2) 7 de Vaulry, par M. Damour. 
(3) — de Cornouailles , par le même. 


FAMILLE DU FER, 295 


(4) Arséniate de fer de Saxe, par M. Damour. 

(5) — de Villa-Rica , 2d. 

(6) — terreux de Marmato, par M. Boussingault. 
La moyenne de toutes ces analyses donne : 


Oxigène. Calculé. 
Acide arsénique. . 50,92 17,68 5 As 50,20 
Oxure ferrique. . . 33,33 40,32 -à Fe 34,12 
Bal 0 ones te DS ue. 15,68 
100,09 100,00 


Fer chromé, 


Substance d’un gris noirâtre et d’un éclat métallique médiocre , pe- 
sant de 4,03 à 4,5, assez dure pour rayer le verre ; tenace et difficile à 
briser sous le marteau. 

La cassure est très raboteuse, La poudre est d’un gris cendré ; les 
morceaux les plus purs agissent sensiblement sur l'aiguille aimantée. 

Le fer chromé est infusible au chalumeau sans addition ; fondu avec 
le borax, il lui communique une belle couleur verte ; l’acide nitrique 
ue le dissout pas. 

On a trouvé, mais très rarement, le fer chromé cristallisé en oc- 
taèdres réguliers. Il est le plus souvent en masses amorphes , qui se 
brisent quelquefois suivant les faces d’un prisme oblique rhomboïdal, 
ou d’un rhomboïde aigu. Ces masses se trouvent exclusivement dans les 
roches de talc ou de serpentine, comme à la Bastide de la Carrade, 
dans le département du Var, à Harford et à Barhill près de Baltimore 
aux États-Unis, à Krieglack en Styrie, sur les bords du Viasga en 
Sibérie, etc. Lorsque le fer chromé s’y trouve à peu près pur ou peu 
mélangé , il offre les caractères indiqués ci-dessus, couleur noirâtre, 
éclat métalloïde , cassure laminaire , magnétisme sensible ; mais le plus 
souvent il est plus ou moins pénétré et mélangé de particules de la 
roche qui lui sert de gangue , et alors il a une couleur plus grise, ou 
rosée, une cassure écailleuse, un éclat demi-vitreux, et il est sans 
action sur l'aiguille aimantée, 

La composition du fer chromé est encore très incertaine : Vauquelin 
y admettait de l’acide chromique, du fer oxidulé et de J’alumine ; mais 
Laugier a montré que le chrome y était seulement à l’état d’oxide. Plus 
tard, on l’a regardé comme formé de sesqui-oxide de chrome, de sesqui- 
oxide de fer et d’alumine, tandis que , aujourd’hui , on le croit plutôt 
composé de sesqui-oxide de chrome, d’alumine et de protoxide de fer. 
Les analyses faites jusqu'ici ne peuvent décider la question, et l’on peut 


296 AINÉRALOGIE, 


ajouter, d’ailleurs, qu'on ne connaîtra la véritable composition du fer 
chromé que lorsqu'on aura trouvé le moyen d'isoler préalablement les 
différentes substances, apercevables à la loupe, dont les masses sont for- 
mées. En voici cependant un assez grand nombre d'analyses, dont une 
seule , celle de Vauquelin, admettait de l'acide chromique : 


| 

dns se Les, Lis dé: fes 0 ARE IEN| 

| 

(Oxide de chrome, . .[60 01| 56 55,5 15408! 535 151,6 151.5614%,91145.7 |39,51156 | 

Alumine. « «« . .-l11.85l 13 | 6 | 9,02! 11 10 | 972115851205 |15 [21,5 | 
ISiice Rae CT » |"2 4,835 113 2,90! » 2 10,60! à 
Oxide de fers. 4. 20.13| 51 153 25,66| 54 155 55,14118.97154,7 |36 57 
MHBNESIE ae ee 7,45 » » 5,96 » » » 9,96] » » » 

lOxide de mangauèse.| » » | » » 14 |» » » » » sig | 


| 


= 


Fer chromé cristallisé, par Abich. 

— desîles Shetland, par Thomson. 

— de Krieglack, par Klaproth. 

— de Rœras, en Norvége, par Laugier. 

— de Sibérie, td. 

— de Baltimore, par Berthier. 

— de Chester, en Pensylvanie, par Sevbert. 
— , par Abich. 

du Var, par Vauquelin. 

— de Baltimore, par Seybert. 

— de l’île à Vaches, près Haïti, par Berthier. 


AGE WW 


esse 
| 


> 


Fer titanaté. 


Cet état naturel du fer constitue un certain nombre d'espèces miné- 
rales qui ne sont pas encore bien définies. L'une d'elles, nommée #/rn6- 
nite, parce qu’elle a été trouvée principalement auprès du lac Tlmen , 
en Russie, est noirâtre et pourvue d’un éclat métallique un peu terne. 
Elle est d’une dureté un peu inférieure à celle du feldspath , non ma- 
gnétique, d’une densité égale à 4,67 — 1,76. Ses cristaux dérivent 
d’un rhomboèdre aigu de 86°5’, presque identique avec celui du fer 
oligiste. Tous ces caractères, qui sont à peu près ceux du fer oligiste , 
rendraient assez difficile la distinction des deux espèces , si la poudre de 
l’ilménite n’était pas noire, tandis que celle du fer oligiste est d’un brun 
rouge. 

L'ilménite est composée d’acide titanique, d’oxure ferreux et d’oxure 
ferrique , en proportions très variables. Cette diversité de composition , 
réunie à l'identité de forme avec le fer oligiste , offrait un curieux pro- 
blème à résoudre , lorsque M. Mosander a imaginé que le titanate fer- 


FAMILLE DU FER. 297 
reux (FeO,T107?), étant composé de 2 molécules de métal et de 3 molé- 
cules d’oxigène, comme le fer oligiste (Fe20*), devait être isomorphe 
avec lui et pouvait dès lors s’y mélanger en toutes proportions , sans en 
altérer la forme moléculaire. Cette idée séduisante se trouve presque 
justifiée par les analyses suivantes : 


Fapp. Fapp. Rapp. Rapp. Ropil 
Acide titanique. 46,92 95 |46,79  93/24,19 48/92,04 A4}11,16 28 
Oxure ferreux . [37,86 36,61) 19,91 44119,68 A4 HT on 
|— manganeux.| 2,73 94 | 2,56 90! »  »| »  »| 0,80 | *4 
Magnésie, . . .| 141 0,82 es SMS 


»| 
Faure ferrique.|40,74 10,7111,22  11153,01 53158,28 58175 75] 


| 


1. Ilménite du lac Ilmen, analysé par Kobell; formule : 9Fe Ti+rFe. 

2. Ilménite de l’Ilmen ; moyenne de deux analyses par M. Mosander : 
9Fe Ti + Fe. 

3. Fer titané d’Arendal, par M. Mosander ; formule approchée : 
Fe Ti + Fe, 

h. Ilménite de Washington, par M. Marignac : 3Fe Ti + he, 

5. Fer titané d’Aschaffenbourg , par Kobell : Fe Ti + 3Fe, 

Un grand nombre d’autres analyses sont contraires à la supposition 
de M. Mosander, qui demande nécessairement que l’oxure ferreux et 
l'acide titanique soient en nombre moléculaire égal, afin de motiver 
l'isomorphisme du composé avec l’exure ferrique. En voici seulement 
quelques exemples : 


——__—_——_——._ | —— "|. —| 


| 7 , - Ra pp. app. Rapp. Rapp. 
Acide titanique. . . .[45,40  90145,73 87/45,21  86112,67 25 
Oxure ferreux . . . .[14,10 31115,57 30/27,91 62! 4,81 10,7 
—  ferrique. . . .|40,70 41142,70  43128,66  29182,49 892 


FesTi®+ Fes| Fe? T5 Fes | Fe? Tis Fe |Fe? lis Fet5| 


RE 


Ilménite du lac Imen, par M. Delesse, 
Fer titané d’Egersund, par M. H. Rose. 
Le même, par M. Kobell. 

Fer titané de . . ., par M. Kobell. 


Se CE 


298 MINÉRALOGIE, 


Chrichtonite. 


On a donné ce nom à un titanate de fer en petits rhomboèdres très 
aigus que l’on a trouvés adhérents à des cristaux de quarz, à Saint- 
Christophe, dans la vallée d'Oisans (Isère), où l’on rencontre égale- 
ment le titane anatase. Les sommets du rhomboèdre sont souvent rem- 
placés par une troncature perpendiculaire à l’axe. On trouve également 
la chrichtonite sous forme de lamelles hexagonales sur les bords des- 
quelles on aperçoit des facettes en biseaux qui appartiennent à des 
rhomboèdres surbaissés. Les lames sont souvent émpilées confusément 
les unes sur les autres. 

La chrichtonite est noire, non magnétique ; elle pèse 4,727 ; elle raie 
la chaux fluatée, mais non le verre. Elle est composée, suivant l’ana- 
lyse de M. Marignac, de : 


Rapports moléculaires. 


Acide titanique. . 52,27 X 1,985 — 103,8 1 
Oxure ferreux . . HG,55R.2X 02222 — AD ii 
rue Étque. … 1,20 Du =. 1 » 


Formule : Fe Ti. 


Cette composition montre que la chrichtonite est un simple titanate 
ferreux. J'ajoute que si l’on pouvait, par une loi de décroissement , 
ramener le rhomboèdre très aigu qui la représente au rhomboëdre de 
l’ilménite ou du fer oligiste, aucune autre apalyse ne prouverait mieux 
lisomorphisme du titanate ferreux avec le sesqui-oxide de fer, et dans 
ce cas l'ilménite et la chrichtonite ne formeraient plus qu’une seule 
espèce. 


Fer tilanaté oclaédrique. 


Ménakanite, isérine, gallizinite, nigrine. On a donné ces diflé- 
rents noms à un titanate de fer d’une composition très variable, mais 
qui paraît toujours cristallisé , de même que le fer oxidulé, en octaèdre 
régulier, en dodécaèdre rhomboïdal, ou en formes qui en sont dérivées. 
Ce titanate est noir et doué d’un éclat métallique médiocre ; il pèse de 
h,026 à 4,89 ; il raie légèrement le verre. Il est tantôt fortement atti- 
rable à l’aimant , et tantôt insensible au magnétisme. On le trouve quel- 
quefois en nids, dans les roches granitiques (gallizinite de Spessart 
près d’Aschaffenbourg , en Kranconie; nigrine de Bodenmais, en Ba- 
vière) ; ou disséminé dans les roches talqueuses, comme à Saint-Marccl 
en Piémont, ou dans les calcaires cristallisés, comme à Fetlar (îles 
Shetland). Mais le plus souvent on le trouve sous forme de sables qui 


FAMILLE DU FER. 299 
proviennent de la destruction des roches précédentes, ou de celle des 
basaltes, trachytes et autres roches volcaniques, comme au Mont-Dore, 
au Cantal, dans le Vivarais, dans la vallée de Menakan en Cornouailles, 
à Madagascar, à la Guadeloupe , etc. Ces sables ferrugineux titanifères 
sont quelquefois assez abondants pour qu'on puisse les exploiter comme 
minerai de fer. 

L'identité de forme dur fer titané octaédrique avec le fer oxidulé , 
comparable à celle de la chrichtonite et du fer oligiste, a donné lieu à 
une supposition semblable. C'est-à-dire qu’on a pensé que cette espèce 
devait être formée d’un titanate ferreux bibasique (Fe202,Ti0?), com- 
posé de M#0f comme le fer oxidulé Fe304, isomorphe avec lui et pou- 
vant s’y mélanger en toutes proportions, sans en altérer la forme 
cristalline. Une analyse, faite par M. Rammelsberg, d’un fer titanaté 
magnétique de Unkel, sur les bords du Rhin, est à “eu près conforme 
à ce résultat. 


Rapports. 

AGUE HRQUE.s cu MERS TLUS 26 139090 (28 Le A 
Oxure ferreux . . . 7,10, 2 222 AT À 
=" éiTique. :: AOUT XX 1 =! HS 19 


En admettant que, dans l'analyse, une certaine quantité d’oxide 
ferreux ait été transformée en oxure ferrique, en en partageant égale- 
ment l’oxure ferreux entre l’acide titanique et l’oxure ferrique, on 
trouve la formule 


Fe? T + 2(Fe Fe), 


dans chaque membre de laquelle les molécules métalliques sont à celles 
de l’oxigène :: 3 : 4, ce qui peut expliquer pourquoi le premier 
membre ajouté äu second n’en change pas la forme primitive. Aucune 
autre analyse ne se prête aussi bien à ce résultat; et d’ailleurs il est 
souvent difficile de décider, surtout dans celles qui sont un peu an- 
ciennes , à quel état d’oxidation le fer doit y être considéré. 


Rapp. 


a PP. 
Acide titanique. | - 08,7 |50,12 100 48,46 96,49 #97 h5,25 90 


Oxure ferreux. 36 149,88 111151,54 115 Fe 10 F an 


— manganeux . 5,3 0,25 ( 
— ferrique. . . 


500 MINERALOGIE. 


| Rapp. Rapp. 

Acide titanique. |22 hh| 20,44 4014 15,90 12,60 
Oxure ferreux .[30  }) 6e 19.18), 85(Fe304)|79,60(Fe$04)|82{Fe305) 
— maänganeux . 0,60!  |Zn3,61) 0,25 2,60 h,60 | 
CU 6 SUE U45| 55,23 55| » | » » | 


À | | | 


_ = — 


1. Nigrine d'Ohlapian (Transylvanie), par Klaproth. 

2. — de l'ile des Siècles (Bretagne), par M. Berthier. 

3. Isérine de l'Iserwiese , par H. Pose; formule : Fett Tite, 

4. —  d’Egersund (Norwége), par H. Rose; formule : Fef TS. 

9. Fer titanaté de Bodenmais, par Vauquelin ; formule : Fe? Ti. 

6. Ménakanite, par Vauquelin ; formule : Feÿ Tié. 

Les quatre résultats précédents s’accorderaient mieux avec la formule 
supposée de l’ilménite qu'avec celle de la nigrine, 

7. Fer titané magnétique de Madagascar, par M. Lassaigne; for- 
mule : Fes Ti? + Fe? 

3. Fer titané magnétique cristallisé d’Arendal, par M. Mosander ; 
formule : Fe’ Tif + Feÿ ou Tif + 5(Fe,Fe). 

9. Fer titané magnétique de la Baltique , par Klaprotbh. 

10. ee de Nieder-Menich (bords du Rhin), par 
M. Cordier. 

11. Fer titané du Puy, par M. Cordier. 

Ces trois dernières analyses, et même celle d’auparavant, semblent 
montrer que la nigrine peut souvent n'être qu’un simple mélange de 
fer oxidulé octaédrique (Fe*Of) avec une quantité variable d’acide tita- 
nique. 


Fer tungstaté et tantalaté. ka 


Ces minéraux contenant toujours une certaine quantité de tungstate 
ou de tantalate de manganèse, seront réunis à la famille de ce dernier 
métal. 


Fer silicaté. 


Il existe un grand nombre de silicates de fer naturels, qui varient 
par l’état d’oxidation du fer, par la proportion relative de l'acide et de 
la base, par l'état anhydre ou hydraté du silicate, enfin par son mé- 
lange ou sa combinaison avec d’autres silicates , tels que ceux de man- 
ganèse , d'alumine, de chaux ou de magnésie. Tous ont la propriété de 


FAMILLE DU FER. 301 


laisser de la silice en gelée lorsqu'on dissout l'oxide de fer par un acide, 
Ceux qui contiennent une forte proportion de protoxide de fer ou 
d’oxide intermédiaire sont magnétiques ; ceux qui en contiennent peu, 
ou qui ne contiennent que du peroxide, ne le sont pas. Voici ceux de 
ces silicaies qui, en raison de la forte proportion de fer qu'ils contien- 
nent, doivent faire partie de la famille minéralogique de ce métal : 
1. Chlorophæite, fayalite, eisen-silihat, silicate de fer onhydre. 
du Vésuve, d'Irlande, 
par Klaproth. par Thomson. 
Rapports, Rapports. 
Siiee: 4 battens s … 09:500- 452 29,60 52 il 
Oxure ferreux, : : .… 66 147 68,73. 153 | à 


— Inanganeux. . » » 1,78 li 
otisses 720 25. À 0,25 » » » » 
Alignine : .: . PA. li 6 » D » 


Formule : Fe? Si, avec mélange de silicate d’alumine dans le minéral 
analysé par Klaproth. 

2. Chloropale , terre verte d'Unghvar. Substance d'un vert pré, 
compacte ou terreuse , fusible au chalumeau en un verre noir. L'ana- 
lvse faite par M. Bernardi a donné : 


Oxigene, 
SUITE ER : 5 A5 23:30 3 
Oxure ferreux . . PH YS 8,03 1 
Magnésie. . . . . 2 0,77 » 
Alumine. . . .. 1 » » 
JO CORSA 18 46 2 


Formule : Fe Si + 2Aq. 


Un minéral, désigné par M. Berzélius sous le nom d'hédenbergite de 
T'unaberg, conduit à la même formule : 


Oxigène. 
SIHOE ST sl Late 140,62 20,50 3 
Oxure ferreux . . . 32,53 7,40 1 
CD REA de hé 16,05 4h,12 2 
Carbonate de chaux. h,93 ) » 
Oxure de manganèse, 0,73 » » 
AhHinbun .£..-.2: 0,37 » » 


3. Fer hydrosilicaté de Suderoë. Minéral transparent, d’un vert 
olive, à cassure conchoïde et vitreuse , très oxidable à l'air et v devenant 
noir. Composition : 


302 MINÉRALOGIE, 
Oxigène. 
Acide silicique. . 32,85 17,07 8 
Oxure ferreux. . 21,56 h,91 } 


Magnésie. . . . . 3,44 1,33 ÿ | 
Dani ae cduocs 12,45 37,47 6 
ee 
Me S + 6Aq. 


h. Thraulite de Riddarhytta, par Hisinger : 
Oxigène, 
SUITE. 2 2. + De DOS 18,89 6 
Oxure ferroso-ferrique. 44,39 19,53 
BRU Se RS ER 20,70 18,40 6 


= 


5. Pinguit de Wolkenstein dans l’Erzebirge , par Kersten : 


SUITE SNMP 36,9 
Oxure ferrique . . . 29,5 
— ferreux. . . . 6,1 
Magnésie . . . . . . 0,45 
Alumine. Le +4 27e 1,80 
Oxure manganique. , 0,15 


Fau:". . 21,50 25,10 
Formule : Fe Si + Fe? Si + 45Aq. 
6. Thraulite de Bodenmais , par Kobell : 


SUITE RE : LE 31,28 16,24 
Oxure ferrique . . 33,90 10,39 
— ferreux. . . 15,22 3,46 
AU Ar 19,12 16,99 


x à © Qt 


3Fe Si —- Fef Si? + 15Aq. 
7. Anthrosidérite. Minéral de la province de Minas-Geraès, sous 


forme de filaments déliés d’un brun d’ocre. L'analyse faite par M. Sche- 
derman à donné : 


Bilice.«,0,. 66,08 3 moléc. 
Oxure ferrique . . 34,99 1 
RARE PRE 3,09 a 


Formule : Fe Si — Aq. 


FAMILLE DU FER: 303 

8. Nontronite, Substance jaune de paille, onctueuse, tendre, à 

cassure inégale et mate. Donnant de l’eau à la calcination et prenant 

üne couleur rouge. Soluble dans l'acide chlorhydrique avec précipité de 

silice gélatineuse, etc. Trouvée en petits rognons au milieu des amas de 

bi-oxide de manganèse, à Saint-Pardoux , département de la Dordogne. 
Moyenne de quatre analyses : 


Rapports moléculaires, 


Bite EC r . . € h1,47 72 2 
Oxure ferrique. . . 33,04 34 } 

Alumine. . . ... 2,72 POS 
Magnésie. 7.1. "0" 1,12 in » 
DANS SR See 20,47 182 5 


Fe À Si + 5Aq. 
Al j 
9. Hisingérite de Gillinge, en Sudermanie. Substance lamelleuse 


noirâtre, tendre, à poussière verdâtre. Fusible au chalumeau en scorie 
noire ; pesant spécifiquement 3,04. Analyse par Hisinger : 


Oxigène, 
Pilice 20e ee 27,50 14,28 15 
Oxure férrique 211.1 54550 45,79 18 
Midniner ui + 5,50 2,57 3 
Oxure manganique. . 0,77 07 » 
Ham. venin. ON 11,75 10,44 12 


…. 


…. 


10. Chamoisite. Substance compacte ou oolitique, d'un gris ver- 
dâtre, magnétique, pesant 3 à 3,4. Donnant de l’eau et devenant noire 
et plus magnétique par l’action de la chaleur, dans un tube fermé. Ana- 
lyse par M. Berthier : 


Oxigène, 
Sr EEE SR 14,3 7,42 6 
Alummes rte, . 7,8 3,64 3 
Protoxide de fer. . 60,5 13,70 12 
ET SRE hé 47,4 15,50 412 


2Fes Si + Fef Al + 14Aq. 


11. Berthiérine, Substance d’un gris bleuâtre ou olivâtre: atta- 


o 
. 


30/ MINÉRALOGIE. 

quable par une pointe d'acier ; magnétique. Se trouve en petits grains 
mêlés à ceux de l’hydrate ferrique ou du carbonate de fer, qui consti- 
tuent principalement les mincrais de Champagne, de Bourgogne et de 
Lorraine. La matière, supposée pure, est formée de : 


. SE 
Oxigene. 


EE. 2 < 42; 6,45 6 
Oxure ferreux. . 44,7 17 45 
Alumine, . . } 7,8 3,69 3 
Eué: JE DELL 54 h,50 3 


2Fef Si + Fes Al + 3A4. 


42. Cronstédtite, chloromélane, substance noire, à poussière verte, 
en petits prismes à six pans, ou en petites masses fibreuses. Pesanteur 
spécifique 3,348. 


Oxigene. 
SALES EN SHAONNAQUE SEE 14,7 6 
CAC UMTS - … …. , J0,00 13,4: ) 
— de manganèse. . 2,88 0,63 | 
Magnésie est: tes cuis. 5,08 1,96 1 
FaN . . PER. 0& 10,70 9,51 5 


Fe | 7Si + Mg Si + 5Aq. — (Fe? Si + Mg Si) — 5FeAq. 
Mn 


13. [lvaite, yénite , liévrite, fer calcaréo-siliceux. Substance noire, 
pesant 3,82 à 4,06, rayant le verre, rayée par le quarz, cristallisant en 
prismes droits rhomboïdaux d'environ 111°,5 et 68°,5. On la trouve à 
l’île d’Elbe, dans les roches micacées chloriteuses et talqueuses ; à Skeen, 
en Norwége ; au Groenland, etc. Elle paraît composée, d’après les ana- 


lyses de M, Rammelsberg , de 


Oxigene, 
DUB to o  VIEMNIDIEE 28,98 
Oxure ferreux. . 6 33,06 
— ferrique.. 2 24,56 
Chags". :: 3 13,40 
GeSr | 2,440, 
hx 24 ? “FR CES 
2Feé Si | de 


Extraction du fer. 


De toutes les mines de fer, on n’exploite, dans la vue d’en retirer le 
es 


: 


FAMILLE DU FER. 305 
métal , que les oxides et le carbonate, parce qu'elles sont les plus aisées 
à traiter et qu'elles suffisent à la consommation ; de plus, les oxides, qui 
se trouvent presque partout, fournissent plus de fer que le carbonate, 
qui est beaucoup plus rare. 

En général , pour extraire le fer, on bocarde la mine , et on la lave 
pour en séparer l'excès des matières terreuses ou de la gangue, surtout 
lorsqu’on opère sur les mines de fer limoneuses ; mais il faut laisser une 
partie de cette gangue qui facilite beaucoup la fusion de l’oxide de fer, 
et même, comme il est nécessaire , pour que cette fusion s’opère bien, 
que le fondant soit composé de certaines proportions de craie et d'argile, 
d’après un premier essai, on ajoute à la mine bocardée et lavée celle de 
ces deux substances qui paraît ne pas y être en proportion suffisante. 
Quelquefois la mine de fer oxidé contient du soufre et de l’arsenic ; alors 
on la grille avant d’y ajouter le fondant : lorsque la mine est convenable- 
ment préparée, on procède à la fonte. 

Le fourneau qui sert à cette opération a de 10 à 13 mètres de hauteur, 
et se nomme, à cause de cela, Aaut-fourneau. Il a dans son intérieur la 
forme de deux cônes tronqués appuyés base à base, et de telle manière 
que sa plus grande largeur se trouve être au tiers de sa hauteur environ; il 
est ouvert par le haut, et l'ouverture, que.l’on nomme qgueulard , sert 
à le charger; il est terminé inférieurement par un creuset en briques 
réfractaires, dans lequel doit se rassembler la fonte. On remplit ce four- 
neau, jusqu’au tiers, de charbon de bois ou de houille épurée, dont on 
active la combustion au moyen d'énormes soufflets, ou d’autres puissants 
appareils de ventilation ; bientôt après on y ajoute par pelletées et alterna- 
tivement de la mine préparée et du charbon ; on en remplit le fourneau 
et on l’entretient dans cet état en y versant de nouvelles matières, à me- 
sure que celles qui s’y trouvent descendent, par suite de la combustion et 
de la fusion qui s’opèrent, dans la partie soumise à l’action des soufflets. 

Voici ce qui se passe dans cette opération : l'acide carbonique de la 
craie se dégage ; la chaux se combine à la silice et à l’alumine qui com- 
posent l'argile, les fond et détermine aussi la fusion d’une certaine quan- 
tité d’oxide de fer. Mais la plus grande partie de celui-ci est réduite à 
l'état métallique , soit par l’oxide de carbone qui provient de l’action du 
charbon sur l'acide carbonique de la craie, soit par celui qui se forme 
directement par la combustion incomplète du charbon. Cet oxide de 
carbone repasse ainsi à l’état d’acide carbonique, est réduit de nouveau 
à l’état d’oxide de carbone par le contact du charbon , et peut ainsi ser- 
vir à plusieurs réductions successives du minerai, avant de s'échapper 
par l'ouverture supérieure du fourneau. Cependant rien n’empêche de 
croire, comme on le pensait autrefois, que la réduction du métal ne s’o- 
père aussi directement par le contact direet de l’oxide de fer fondu et 


I. 20 


306 MiNÉRALOGIE. 


du charbon. Quoi qu'il en soit , le fer et le verre qui provient de la fu- 
sion des terres, coulent vers le creuset et le remplissent; mais ce verre, 
que l’on nomme laitier, étant plus léger que le fer, reste à sa surface et 
s'écoule par une ouverture pratiquée au haut du creuset. Lorsqu'on 
juge que celui-ci est plein de fer, on débouche un second trou percé au 
fond et bouché momentanément avec de l’argile, et l’on reçoit le métal 
dans une rainure creusée dans le sable. Pendant le temps que le fer 
coule , on cesse de souffler et de charger le fourneau ; mais cela dure à 
peine un quart d’heure, et l’on recommence de suite l'opération. 

Le métal obtenu par cette opération se nomme fonfe ; ce n’est pas du 
fer proprement dit, c’est plutôt un carbure de fer mélangé d’oxide de 
fer, de laitier et de charbon non combiné ; quelquefois même on y 
trouve du phosphore , du chrome et du cuivre. 

La fonte varie en couleur, en dureté et en bonté, suivant la nature de 
la mine et le soin qu’on a apporté à l'opération. En général, la fonte la 
plus pâle , qu’on nomme fonte b/anche , est la moins estimée ; elle con- 
tient plus d’oxigène et moins de carbone que les autres. On distingue 
aussi la fonte grise, qui est la plus estimée, et la fonte notre , qu'un 
exces de carbone rend peu propre à plusieurs usages. 

Pour affiner la fonte, ou la convertir en fer malléable, on emploie 
plusieurs procédés , dont le plus ancien , qui est encore usité, consiste 
à se servir d’un autre fourneau qui n’est, à vrai dire, qu’un grand 
creuset que l’on remplit de charbon, et vers la surface duquel on di- 
rige le vent de deux soufilets. On place au milieu de ce charbon em- 
brasé l'extrémité d’un de ces gros lingots de fonte nommés queuses , et 
on l’y pousse à mesure qu’elle fond : la matière fondue se rassemble au 
fond du creuset , et bientôt le remplit en partie. 

Mais le vent des soufflets étant dirigé sur le métal, le charbon qui s’y 
trouvait combiné ou mêlé brûle, et avec lui une certaine quantité de fer ; 
et comme l’oxide de fer qui se forme est plus fusible que le métal lui- 
même, il en résulte une matière presque fluide tenant comme sus- 
pendu un corps beaucoup plus dur qui est le fer ; alors un ouvrier re- 
mue la matière avec une barre de fer qu’il plonge partout, pour 
rassembler autour et fixer le fer métallique ; et lorsqu'il en a ramassé 
une masse de trente à trente-cinq kilogrammes , il la soulève et la fait 
glisser sur un plan incliné, jusque vers une grosse enclume où un lourd 
marteau, dit martinet, la bat, en rapproche les molécules, et en ex- 
pulse la fonte interposée. Lorsque la masse est déjà bien formée et con- 
sistante, l’ouvrier la reporte au feu , la fait rougir de nouveau et la re- 
met sur l’enclume, où alors elle se trouve frappée si vivement (le 
martinet, qui pèse environ 450 kilogrammes, tombe deux fois en une 
seconde) qu'il a le temps d’en former une partie en une barre plate et 


FAMILLE DU FER. 307 


rectangulaire, qu'il achève enfin après avoir encore reporté au feu l’ex- 
trémité non forgée. 

Propriétés. Voici les propriétés du fer tel qu’on peut l'obtenir, car il 
n’est jamais exactement pur, par la raison qu’on ne peut faire autrement 
que d'employer le charbon pour le fondre et le travailler, et qu’il absorbe 
toujours une certaine quantité de ce corps combustible. 

Le fer est d’un blanc-gris très éclatant ; lorsqu'il est poli, c’est le plus 
dur, le plus élastique, le plus tenace et peut-être le plus ductile de tous 
les métaux ductiles ; cependant il se lamine difficilement ; il pèse 7,78 ; 
un fil de fer d’un dixième de pouce de diamètre supporte un poids. 
de 500 livres avant que de se rompre. 

Le fer a une saveur très marquée ; il a aussi une odeur particulière qui 
se développe par le frottement des mains; il est attirable à l’aimant, qui 
n’est, comme je l’ai dit, qu’une mine de fer oxidulé, et il est susceptible 
de devenir aimant lui-même, soit par le frottement d’un autre aimant , 
soit spontanément , lorsqu'il se trouve placé dans quelques circonstances 
particulières. Le fer n’est pas le seul métal qui jouisse de ces propriétés : 
le nickel et le cobalt les possèdent également, quoique dans un moindre 
degré. 

Le fer est un des métaux les plus infusibles, car sa fusion n’a lieu 
qu’au-dessus du 150° degré du pyromètre de Wegdwood. 

Le fer se combine à presque tous les corps simples non métalliques : 
les plus importants de ses composés avec ces corps sont ceux qu’il forme 
avec l’oxigène et le carbône. 

Indépendamment de la fonte dont nous avons parlé plus haut, l'acier 
est encore une combinaison de fer et de carbone, mais qui ne contient 
guère que 0,01 de ce dernier ; il est plus dur que le fer, très ductile, 
très malléable, sans saveur ni odeur, moins pesant que le fer, et suscep- 
tible d’un poli parfait. Il se distingue surtout du fer par la propriété 
suivante : Que l’on fasse rougir une barre de fer et une d’acier, et qu’on 
les laisse refroidir lentement, elles conserveront leurs propriétés primi- 
tives ; mais qu’on les fasse rougir et qu'on les plonge dans l’eau froide, 
le fer conservera sensiblement les mêmes propriétés, tandis que l'acier 
en acquerra de nouvelles : il deviendra plus dur, moins dense, plus 
élastique , moins ductile et d’un grain plus fin qu'auparavant. On le 
nomme alors acier trempé, et il sert, comme on le sait, à fabriquer 
toutes sortes d'instruments tranchants et autres: 

Dissolutions. Le fer en dissolution est facile à reconnaître, quoique 
la couleur des précipités qu'y forment les réactifs varie selon le degré 
d’oxidation du métal. Lorsqu'il est au m#2nimum d’oxidation , il forme 
avec les alcalis un précipité blanc qui passe de suite au vert par le con- 
tact de l'air, ensuite au vert noirâtre, enfin au rouge, 11 |." le 


n : 


US MINÉRALOGIE. 

cyanure ferroso-potassique un précipité blanc passant au bleu par le con- 
uact de l'air. I précipite immédiatement en bleu par le cyanure ferrico- 
potassique ; il ne précipite pas par la noix de galle, mais la liqueur se 
colore à l’air en bleu violet. 

Le fer au #edium d’oxidation précipite en vert noirâtre par les alca- 
lis, en bleu céleste par le cyanure ferroso-potassique , en bleu foncé 
par la noix de galle. 

Le fer au maximum précipite en rouge un peu orangé par les alcalis, 
en bleu foncé par le cyanure ferroso-potassique , en noir par la noix de 
galle. 11 n’est pas précipité par le cyanure ferrico-potassique. 

Usages. Les usages du fer dans les arts sont trop connus pour qu’il 
soit nécessaire de les rappeler ici. En pharmacie , on en prépare une 
poudre par porphyrisation, de l’oxide noir intermédiaire nommé éfhiops 
martial, de loxide rouge anhydre et hydraté, des chlorures, des 
citrates, des tartrates, etc. 


FAMILLE DU MANGANESE. 


On emploie, depuis très longtemps, dans la fabrication du verre et 
des émaux une substance noire et métalloide, que sa ressemblance ex- 
térieure avec quelques mines de fer magnétique avait fait nommer m”4- 
gnesia nigra où magnésie noire. Mais la nature en était encore inconnue 
lorsque Schèele la décrivit comme un oxide métallique particulier. 
Gahn parvint ensuite à en extraire le métal, 

Le manganèse, tel qu’on peut l'obtenir en réduisant son oxide par 
le charbon, et très probablement carburé comme le fer, est un métal 
blanc , un peu gris, cassant , et tellement dur qu’il raie l'acier trempé. 
Il pèse 8,03 et est plus difficile à fondre que le fer. Il s’oxide à l'air et 
ne peut se conserver que sous le naphte ; il décompose l’eau , même à 
la température moyenne de l’air, et se rapproche beaucoup des métaux 
terreux ct alcalins par sa forte affinité pour l’oxigène : aussi se trouve- 
t-il placé presque immédiatement avant eux, dans l’ordre naturel que 
nous avons adopté. 

Le manganèse se combine en six proportions avec l’oxigène , et, 
comme la distinction précise de ses oxides est nécessaire pour bien com- 
prendre les propriétés de ceux qui se trouvent dans la nature, nous 
allons en dire quelques mots : 

4° Protozide de manganèse où oxure manganeur. Est blanc à l'état 
d'hydrate et vert lorsqu'il est anhydre ; obtenu en faisant agir l'hydro- 
gène sur les autres oxides. 11 contient 4 molécule d’oxigène et ! molé- 
cule de métal, on Mn O. 

2° Oxide rouge de manganese où oœure manganoso-manganique. ES 


mn 


FAMILLE DU MANGANESE. 309 
d'un rouge noiratre en masse, et d’un rouge de coicothar en poudre ; 
obtenu par la calcination du bi-oxide de manganèse à une très forte 
chaleur. Il est formé de MnO + Mn?05 — Mn$Of. 11 répond à l’éthiops 
martial ou fer oxidulé des minéralogistes. 

3° Sesqui-oxide de manganèse où oxure manganique — Mm?0$. Il 
répond au sesqui-oxide de fer; il est brun-noirâtre, et se produit en 
chauffant le bi-oxide au rouge ; mais lui-même se décompose au rouge 
blanc, et se transforme en oxure manganoso-manganique , qui est la 
plus forte réduction que la chaleur seule puisse faire éprouver aux oxides 
supérieurs de manganèse. 

h° Bi-oxide de manganèse , sur-oxure manganique, peroxide de 
manganèse de beaucoup de chimistes, oxide noir de manganese du com- 
merce. C’est le plus important des oxides de manganèse, par ses nombreux 
usages dans les arts chimiques; il existe en abondance dans la nature ; il 
est noir et donne une poudre noire; à la chaleur rouge, il se décompose 
d’abord en sesqui-oxide, puis en oxide manganoso-manganique. L’acide 
chlorhydrique concentré le dissout à froid, en le ramenant à l'état de 
sesqui-oxide, dégageant du chlore , et formant un dissoluté d’un rouge 
de sang foncé. Par l'action de la chaleur, la réduction de l’oxide conti- 
nue , il se dégage de nouveau du chlore , et la liqueur devient entière- 
ment incolore. Alors elle contient du proto-chlorhydrate où du proto- 
chlorure de manganèse, et précipite en blanc par les alcalis. Mais le 
précipité se colore très promptement en absorbant l’oxigène de l’air. 

Après le bi-oxide de manganèse , on connaît encore deux degrés d’oxi- 
énation plus élevés, qui ontrecu les noms d'acide manganique etd'acide 
oxi-manganique. Le premier paraît forme de Mn OS. On lui donne 
naissance en fondant dans un creuset , à l’air libre , le bi-oxide de man- 
ganèse avec de la potasse caustique. L’oxide absorbe loxigène et con- 
stitue du #ranganate de pofasse vert , lequel , dissous dans l’eau , passe 
au violet, puis au rouge , et finit par devenir incolore : de là le nom de 
caméléon minéral. 

L’acide oxi-manganique se forme lorsqu'on décompose le caméléon 
vert par l'acide sulfurique. Il est volatil , et donne une vapeur violette; 
il paraît formé de Mn?07., 

Ces détails préliminaires étaient utiles pour comprendre les pro- 
priétés des composés naturels du manganèse , qui vont maintenant nous 
uCcuper. 

Le manganèse se trouve sous sept états principaux dans la terre : 
sulfuré , oæidé , phosphaté , tungstaté , tantalaté , carbonaté, silicaté. 


Manganèse sulfuré, 


Minéral noirâtre, d'un aspect terne el terreux , mais acquérant nn 


310 MINÉRALOGIE, 

peu d’éclat par l’action de la lime, Sa poudre est d’un vert obscur. I 
est facile à entamer avec le couteau ; mais il s'égrène et ne se coupe pas. 
Il dégage de l'acide sulfureux au chalumeau et ne s’y fond pas. Chauffé 
avec un alcali, il le colore en vert foncé. L’acide sulfurique en dégage 
du sulfide hydrique; la liqueur précipite en blanc par les alcalis et par 
le cyanure ferroso-potassique. Analyse par Arfwedson : 


SOUITÉ. . - - 37,90 1 molécule — 36,77 
Manganèse. . 61,10 4  — 02, 25 


| 


Trouvé à Nagyag, où il accompagne le manganèse carbonaté rose, qui 
sert de gangue à l'or telluré. Il existe aussi dans le Cornouailles et au 


Mexique. 
Manganèse oxidé. 


La détermination des oxides de manganèse naturels est difficile à éta- 
blir, parce qu’il en existe trois qui sont souvent mélangés ensemble , et 
qui, de plus, sont presque toujours hydratés ou combinés à de la ba- 
ryte , de la silice, de l’oxide de fer, etc. 

Ce que j'ai dit de la grande tendance du protoxide de manganèse à 
s'oxigéner doit faire comprendre qu'il ne peut pas exister dans la terre ; 
mais l’oxure manganoso-manganique (Mn* Of) existe presque pur dans 
un minéral qui a reçu le nom d’hausmanite , lequel est formé, d’après 
l'analyse de Turner, de : 


Oxure manganoso-manganique. . . 98,09 
Oxigène en excès. 1,7. 2 31506, 0,21 
BaïYeñ. (Gi sHURNE, nas ANNE 0,11 
Mani dust 78 à Aa MONTE CÉ 448 0,44 
Biberon Diec.s HET. 0,34 


D —— 


99,19 


L'oxure manganoso-manganique est noir-brunâtre, à poussière d’un 
rouge brun. Il cristallise en octaèdres aigus à base carrée, ou en pe- 
tites houppes composées de fibres divergentes très fragiles ; on le trouve 
aussi en petites masses lamellaires ou en petites masses friables, d’un 
rouge violet. Il pèse 4,3 à 4,7; il raie la chaux phosphatée et est rayé 
par le feldspath. Il est infusible au chalumeau et donne un verre violet 
avec le borax. Il est très rare, bien qu'il existe probablement dans plu- 
sieurs mines de manganèse ; mais on n’est encore bien certain de l’a- 
voir trouvé qu’à Ihlefeld , au Harz, mêlé à l’oxure manganique. 1l ne 
peut servir à la préparation de l’oxigène par le feu. Traité par l'acide 
chlorhydrique, il ne dégage que 1/3 de la quantité de chlore fournie 
par le peroxide. 


FAMILLE DU MANGANÈSE. 511 
Nous arrivons à l’oxzure manganique (Mn? O5), que l’on trouve an- 
hydre et hydraté. Sous le premier état, les minéralogistes lui donnent 
le nom de braunite , et, sous le second , celui d’acerdese, Je crois vrai- 
ment que la minéralogie deviendrait plus facile et plus agréable à étu- 
dier, si, au lieu de reculer ainsi jusqu’aux noms insignifiants ou mysti- 
ques des alchimistes, on revenait aux principes de Lavoisier, de Guyton, 
de Haüy, et des autres hommes qui ont tant illustré les sciences chi- 
niques à la fin du siècle dernier, et si l’on disait : 


Manganèse sulfuré au lieu de Alabandine, 
e— oxidulé — Hausmanite, 
— sesqui-oxidé — Braunite , 
— oxidé hydraté — Acerdèse, 
— bi-oxidé — Pyrolusite, 
_ oxidé barytifère — Psilomélane , 
— —  ferrifère — Newkirkite, etc. 


Manganèse sesqui-oxidé. 


Cet oxide est d’un noir brun, médiocrement éclatant et à poussière 
brune. Il pèse de 4,75 à 4,82 ; il est fragile , mais assez dur pour rayer 
le feldspath. Sa forme la plus babituelle est celle d’un octaèdre presque 
régulier, dont les angles dièdres sont de 109° 53/ et 108° 39’. On le 
trouve également sous forme d’octaèdre très aigu , soit simple, soit ter- 
miné par un pointement obtus appartenant à l’octaèdre précédent, en 
trapézoèdre allongé , etc. 

Le manganèse sesqui-oxidé est rarement exempt d’un peu d’eau, 
qu'il perd à la chaleur ; à une chaleur plus forte, il perd 3 pour 100 
d’oxigène et se change en oxure manganoso-manganique ; il est infusible 
au chalumeau, et, de même que tous les oxides de manganèse , il 
donne , avec le borax, un verre limpide et incolore au feu de réduc- 
tion , et d’un violet foncé au feu d’oxidation. L’acidé chlorhydrique 
concentré le dissout complétement , avec dégagement de la moitié de 
chlore que produirait le bi-oxide. L'analyse de cristaux provenant d’El- 
gersburg (Sa*e-Cobourg) a donné à M. Turner : 


Sesqui-oxure de manganèse, . . . . 96,79 
Rarvihs : Sslanodtres ét) 61 20 2,26 
Eos 1. sich: d'h balai 3 2 0,95 
Ses W ss 0sbuce #0 Sato 30 Fisiies 


On a admis pendant quelque temps, comme formant un silicate par- 
ticulier de manganèse, et sous le nom de marceline , un minéral trouvé 
à Saint-Marcel, en Piémont, qui présente les mêmes formes cristal- 
lines que la braunite, mais qui contient de 6 à 26 pour 100 de silice. 


J12 MINÉRALOGIE. 
On admet aujourd’hui que la marceline est un simple mélange de sesqui- 
oxide de manganèse et de silicate manganeux. 


“K 
Manganèse oxidé hydraté, 

Cet hydrate cristallise en prisme droit rhomboïdal de 99° 49’ et 80° 20”. 
Mais ses cristaux les plus ordinaires sont hexaédriques ou cannelés, par 
l'addition de facettes latérales. Ilest d’un gris de fer et très éclatant ; il pèse 
h,328, est assez dur pour rayer la chaux carbonatée, et fournit beaucoup 
d’eau à la distillation. 11 donne une poudre brune. Cette substance cristal- 
lisée est un’hydrate manganique parfaitement pur, ainsi qu’il résulte de 
l'analyse d’Arfwedson faite sur des cristaux d’Undnaës, en Suède, et de 
celles de Gmélin et de Turner faites avec l’hydrate cristailisé d’Ihlefeld, 
au Harz. 


Sesqui-oxure de manganèse, . . 89,9 1 molécule, 
PA 1e fau de dre a UE corset CUT 1 


Formule : Mn205% + H20,. 


Le manganèse hydraté se trouve aussi très souvent sous forme mame- 
lounée , stalactitique, dendritique ou terreuse ; il est alors tendre, noi- 
râtre , tachant les doigts et le papier, mais toujours impur et plus ou 
moins mélangé de bi-oxide de manganèse, d'oxide de fer hydraté , d’ar- 
gile , etc. 

Le manganèse oxidé Bydraté est très commun ; mais il a été long- 
temps méconnu et pris pour du bi-oxide, dont il est essentiel de le dis- 
tinguer, si l’on veut éviter des mécomptes dans la fabrication du chlore 
et des chlorures d’oxides. 


Manganèse bi-oxidé. 


Oxide noir de manganèse, pyrolusite. Get oxide cristallise en 
prisme droit rhomboïdal de 93° 40’ et 86°20'; mais il se présente 
le plus ordinairement en masses composées d’aiguillgs grossières , 
dirigées obliquement dans tous les sens, où en masses amorplies et 
métalloïdes. Il pèse de 4,82 à 4,94. Il est moins dur que le manga- 
nèse hydraté et raie à peine la chaux carbonatée ; peut-être même ne la 
raie-t-il que lorsqu'il est mélangé d’hydrate. Il à une couleur plus 
foncée que celui-ci et donne une poudre notre. Il est infusible au cha- 
lumeau et se dissout dans le borax, avec un vif dégagement d’oxigène 
et en formant un verre violet. Il est composé de 63,26 de manganèse 
et de 36,64 d’oxigène, dont il peut perdre le tiers , ou 12,21 , par l’ac- 
tion d’une forte chaleur ; mais il n’est jamais pur dans la nature. Le 
plus pur, provenant du Devonshire, a douné à Turner : 


Ce 
nn 
©3 


FAMILLE DU MANGANESE. 


_Bi-oxure de manganèse... . . . 97,84 
ns > = re 0,53 
Ne CR ES Se à di 17 
PU en < à me 0,51 


Le manganèse bi-oxidé le plus estimé dans le commerce vient sur- 
tout du Harz , groupe de montagnes situé en Allemagne , entre les villes 
de Brunswick, de Gottingue et d’Erfurt. Il donne toujours un peu d’eau 
à la calcination , et forme avec l'acide chlorhydrique un dissoluté vert 
qui contient, outre le manganèse , du fer, du cuivre et de la baryte. II 
laisse un résidu assez abondant composé de sulfate de barvyte et de silice. 
La quantité de baryte dissoute par l'acide est fort petite. Il n’en est pas 
de même avec la plupart des oxides de manganèse de France, qui peu- 
vent être considérés comme de véritables combinaisons de peroxide de 
manganèse et de baryte, mélangés de sesqui-oxide hydraté. Tel est 
celui de la Romanèche (1) (Saône-et-Loire), qui a donné à M. Berthier : 


Bi-oxure de manganèse, , . . . 52,2 


Sesqui-oxure — + TF1 
Barry. . Cu. . 22 3 : 2 008605 
ange: : OCR 6 5,23 vo h 
Matières insolubles. . . . . ,. 2 


Le manganèse barytifère se présente sous forme massive ou concré- 
tionnée ; il possède un éclat métallique ferne , une couleur grise et une 
pesanteur spécifique de 4,145. Il raie le fluorure de calcium , dont il 
contient souvent des veines colorées en rose violâtre. Il forme avec l'a- 
cide chlorhydrique un dissoluté incolore, qui précipite fortement par 
le sulfate de soude. 

On emploie également en France une grande quantité d’un oxide de 
manganèse très impur, exploité dans les environs de Périgueux. Il est 
amorphe, très pesant, ayant extérieurement l'aspect d’un fer hydroxidé ; 
mais sa cassure est d’un gris noir foncé et terne, Il est fort dur et difli- 
cile à pulvériser. M. Berthier en a retiré : 


Bi-oxure de manganèse. , . . 54,07 
Sesqui-oxure — PTT 4753 
BAR Le = 2, eine CE L,60 
Ofrékrriqugtistx. 1.13 6,80 
Eat, £..: . SM NE. A2 7 
Matière insoluble, , , . , ,, 10 
100,00 


(4) La même combinaison bar ytique (psilomélane, Beud,) se trouve à Naila 
et à Erzbcrg au Harz. 


314 MINÉRALOGIE. 

On trouve des oxides de manganèse tendres, noirs et terreux, 
qui nous présentent le bi-oxide combiné à un nombre plus ou moins 
considérable de bases monoxidées ; telles sont , en outre de la barvyte, la 
potasse , la chaux , la magnésie , l’oxide cobalteux et l’oxide cuivrique. 
Un oxide de manganèse alcalifère de Gy (Haute-Loire), analysé par 
M. Ebelmen, contient 6,55 de baryte et 4,05 de potasse, et a pour 
formule : 

(Po, Ba, Mg) Mn + 7 Mn. 

Le manganèse bi-oxidé cuprifère de Kamsdorff contient 14,67 
d’oxure cuivrique, de l’oxure manganeux, de la chaux , et a pour for- 
mule : 

R Mn? + 24q. 


Un cobalt noir terreux de la même localité contient : 


: Oxigène. 
Oxure manganeux. . . . 40,05 8,98 18.45 
Oxigène en excès . . . . 9,47 9,47 di 


Oxure collteux, . . . . 19,45 h,14 5 01 
— cuivrique. . . . . h,35 0,87 ? 


—  ferrique. . . . . . h,56 » » 
Hanyie Aie de Se. 0,59 » » 

| LENOIR EE 057 » » 
Ro sn à à 21,24 » 18,88 


Manganèse phosphaté. 


Ce composé n’a été trouvé jusqu'ici que combiné au phosphate de 
fer, et en diverses proportions, constituant trois espèces qui appartien- 
nent aux roches primitives (granite et pegmatite) des environs de Li- 
moges. La première espèce, nommée ériplite, estune substance massive, 
brane-noirâtre , ayant un éclat gras et résineux, et susceptible de cli- 
vage parallèlement aux pans d’un prisme droit rectangulaire. Elle pèse 
3,45 à 3,77; elle raie le fluorure calcique, mais est rayée par le feld- 
spath. Elle est facilement fusible au chalumeau en un globule noir ma- 
gnétique. Elle forme une fritte vitreuse verte avec le carbonate de soude. 
Elle est formée , d’après l’analyse de M. Berzélius, de 


Oxisèue, 

Acide phosphorique. . . 32,78 18,36 5 
Oxureérreux. . . « - « . 91,90 7,26 2 h 
—  manganeux. , . . 32,60 145 2 

Phosphate de chaux. . . 3,20 » 


Formule : Fe! P + Mns P ou (Fe Mn)i P, 


FAMILLE DU MANGANÈSE. 315 

Hétérosite. Substance d’un gris bleuâtre , d’un éclat gras , se clivant 

suivant les faces d’un prisme rhomboïdal d'environ 100 degrés ; s’alté- 

rant à l’air en prenant une belle couleur violette. Elle pèse 3,52 et raie 

le verre, mais non le quarz. Elle donne de l’eau à la calcination. Elle 
contient , d’après M. Dufresnoy : 


Oxigène. 
Acide phosphorique. . . 41,77 23,40 6 
Oxure ferreux. . . ,. . - 34,89 7,94 2 | 3 
— | manganeux., . , + 27531 3,85 4! 
ROUE PQ h,A0 3,91 1 
MCE, «+ « « UT NE 0,22 » » 


Formule : 2Fe5 P? E Mnÿ P? + 5Aq. ou 3 Fo] P2 + 5Aq 

Mn 

[ureaulite. Substance jaune-rougeâtre , à cassure vitreuse , cristal- 

lisant en prismes obliques rhomboïdaux de 117° 30’ et 60° 30”. Elle 

pèse 2,27, raie le carbonate de chaux et est rayée par le fluate. Elle 

donne de l’eau par la calcination , se fond au chalumeau, etc. M. Du- 
fresnoy en a retiré : 


Oxigène, Rapport, 
Acide phosphorique. . . 38 21,19 20 
Oxure ferreux. . : : . . 11,10 2,52 | 10 
—  manganeux. . . .« 32,85 7,21: ! 
Eau (Math TE 18 16 15 


Formule : d Mns | P2 + 415 Aq. 
Fe 


Triphylline où fer phosphaté mangano-lithifére. Cette substance 
forme une veine dans un terrain ancien , à Bodenmais, en Bavière. Elle 
est en masses lamelleuses, ayant trois clivages, dont deux, plus faciles, 
forment un angle de 132 degrés environ. Elle est d’un gris bleuâtre, 
comme l’hétérosite, à laquelle elle ressemble beaucoup; mais elle ne 
paraît pas changer de couleur à l’air. Elle pèse 3,6, fond au chalu- 
meau en une perle noire qui, chauffée de nouveau, laisse une scorie 
attirable à l’aimant. Composition , d’après l’analyse de M. Fuchs : 


Rapports moléculaires, 


Acide phosphorique. . . 42,64 X 1,111 —= 47 1 
Osaraferreur ..-.. 4946 3% 2,270 
—  Mmanganeux , . L,15.:.X 12,194, = RMS à 
— lithique. ... 2.415. .X. bla. = .,19 


Formule : (Fe, Mn, Li)s P. 


3516 MINERALOGIE. 


Tétraphylline, substance analogue à la précédente, mais de formule 


différente, trouvée par M. Nordenskiold, à Keïld, en Finlande. L’a- 
nalyse a donné : 


Rapports moleculaires, 


Acide phosphorique. 42,60 X 1,111 — 47 2 
Oxare ferrem em 0038 60. XX 2,222 ,= 185,8" 
.— Moaipaneux. 7 42,105. 21497 26,5 | LA 
2 4435 5 
—  magnésique. . DATI: 80" = | 
— lithique . . . VOS 5, DAS TERRES 


d’où l'on tire très exactement (Fe, etc.) P2, 

Manganése et fer fluo-phosphatés, eisen-apatite. Je place encore ici 
un minéral qui provient de Zwisel, en Bavière. Il est en masses lamel- 
leuses et d’un éclat gris, qui se rapprochent beaucoup en apparence de 
la triplite ; mais la composition en est très remarquable, en ce que c'est 
un fluo-phosphate de la même formule que les fluo-phosphates de 


plomb et de chaux (3M3 P + MF?) Aussi M. Fuchs lui a-t-il donné le 
nom de eisen-apatite, ce qui veut dire apatite de fer. I est formé de 


Rapports moléculaires, 


Acide phosphorique. 35,60 X 1,111 = 39,5 3 
, nr : = PT 9 Es 9 
OXte"térreux 16 © 95,4R 30725222 — ie 129 0.8 
— inanganeux . 20,34 X 2,194 = 4,6 
0 CNT ARRETE h,16 :X 2.851 = 13,6 À 
Plunre Lu 2e 2462 GG 0 2 


5110 PNR RES 0,60 
Formule : 3(Fe,Mn)$ P + Fe F2. 
Manganèse tungstaté on Wolfram. 


De même que les précédents, ce minéral est un sel double de fer et 
de manganèse et de propriétés analogues. Il est noir, doué d’un éclat 
demi-métallique, à poudre d’un violet sombre ou d’un brun rongeûtre. 
Il cristallise en prismes courts et très compliqués, qui dérivent d’un 
prisme oblique rhomboïdal , dans lequel l'incidence des faces latérales 
est de 101 degrés, et l'incidence de la base sur les mêmes faces de 
110° 46" 30/7. 

Il est difficilement fusible au chalumeau en un bouton noir à surface 
cristalline; il se dissout dans l'acide chlorhydrique , en laissant une 
poudre jaune d'acide tungstique. 

Le Wo'fram serait formé, d'après l'analvse de ML Berzélius , de 


FAMILLE DU MANGANÈSE. 911 


Oxigène, 
Acide tungstique. . . 78,779 15,95 142 
Oxure ferreux. . . . 18,320 h,17 3 
—  manganeux. . 6,220 1,36 - 1 


Silice st. 107 eu, 4,250 » » 
104,565 


Formule : 3Fe Tg + Mn Tg. 


Mais en raison de l'augmentation de poids donnée par l'analyse , aug- 
mentation que M. Schaffsostch a trouvée constante, ce dernier chimiste 
pense que le tungstène se trouve dans le minéral à l’état d’oxide tung- 
stique. Il a trouvé de plus trois proportions différentes entre les deux 
tungstites qui constituent le minéral, ainsi qu'on le voit par les ana- 
lyses suivantes : 


Wülfram de Montévidéo 


7 et de Chanteloude. Zirmwald, 
Ebhrerufriedersdorf, 


Acide tungstique. 75,99 76 75,62 | 
Oxure ferreux , .| 19,20 17,95 9,51 | 
— manganeux, .| h,85 6,05 14,8 


! 


Ce qui répond à. eS Tg + Mu Tg 3Fe Tg + Mn Tg 


Fe Tg + 3Mn Tg 


Le wolfram appartient aux terrains de cristallisation les plus anciens , 
tels que ceux de gneiss et de pegmatite , où il se trouve engagé dans les 
‘filons de manganèse. Il se trouve aussi dans différents gîtes métallifères, 
principalement dans ceux d’étain. On le rencontre principalement dans 
le département de la Haute-Vienne, dans le Cornwall, en Ecosse , en 
Saxe, en Bobême, etc. 


Manganése tantalaté. 


Ce composé ne se trouve dans la nature qu’allié au tantalate de fer, 
et même la proportion de celui-ci étant généralement plus grande que 
celle du premier, le minéral pourrait à bon droit prendre place dans la 
famille du fer, si la présence du manganèse ne lui iprimait un carac- 
ière de ressemblance avec les espèces précédentes qui en rend le rap- 
prochement naturel. Ce tantalate double porte le nom de fantalite ; il 


318 MINÉRALOGIE, 


contient presque toujours de l'acide stannique , quelquefois de l'acide 
tungstique, et très souvent une petite quantité de chaux et d’oxide de 
cuivre. Enfin, ainsi.que je l’ai déjà exposé (p. 218), M. H. Rose a dé- 
montré que-les minéraux qui jusqu'alors avaient porté le nom de fan- 
talite ne contenaient pas tous le même acide, et notamment que le 
tantalite de Bavière contenait deux acides métalliques particuliers, aux- 
quels il a donné les noms d'acide niobique et d'acide pélopique. L'ana- 
lyse a montré de plus que ces minéraux étaient formés de proportions 
différentes d’acides et de bases; de sorte qu’il convient , sous tous les 
rapports, d’en former des espèces distinctes. 


“ 


Tantalite de Suède. 


Minéral noirâtre, assez éclatant, à cassure inégale ou conchoïde , 
assez dur pour rayer le verre, mais non le quarz; pesant de 7,05 à 7,9. 
Sa poudre est d'un brun cannelle ou d’un rouge-brun foncé; il est in- 
fusible au chalumeau , et donne avec la soude une fritte verte qui in- 
dique la présence du manganèse. Avec le borax, on obtient un verre 
jaunâtre comme avec les minerais de fer. On le trouve en cristaux mal 
conformés qui paraissent être des prismes rhomboïdaux ; ou amorphe 
et en petits nids engagés dans la pegmatite, comme à Kimito, en Fin- 
lande ; à Broddbo et à Finbo, dans les environs de Fahlun , en Suède, 
Une analyse faite par M. Berzélius, sur le tantalite de Kimito, a donné: 


Rapports moléculaires. 


Acide tantalique.. . 85,85 X 0,5755 — 49,4) 


— stannique. . . 9,80: 271,069 = 0,9 {203 3 
Mure ferreux. … 12,94 X.,2,222,, = 28,8} 
—  Manganeux . 4,60,2%<. 249% —= Mage 2 
RE LL - LS 0,56, 96:2 B51, == 105 
Formule : Fe? T£, 
Autres analyses : 
il. Rapp. moléc. II. Rapp. moléc. IV. Rapp. moléc. 
Ta07/485//1h LS 4 66,99 Het 
SnO? RP 0,648°5 16,75 17,9 éd 
FeO Hall 33 T2 \39 6e 13.5. 
MnO. 4,12 7,4) 1,16 :, 15,738 2 
CaO » pa 2,40 60) 


IT, Tantalite de Finlande , par M. Nordenskiold. 
LL. Zantalite de Kimito, par M. Berzélius. 
IV. Zantalite de Finbo, par M. Berzélius. 


FAMILLE DU MANGANESE. 319 
Ces analyses conduisent encore très exactement à la même formule 


M? Taÿ, seulement celle n° IT nous offre du tantalate de fer presque pur; 
la troisième est composée, par partie égale, de tantalate de fer et de 
manganèse ; et la dernière nous offre le même sel double dans lequel 
une partie notable d’acide tantalique est remplacée par de l’acide stan- 
nique. Rien ne prouve mieux que ces analyses, l’isomorphisme de ces 
deux acides métalliques. Cependant il résulte d’autres analvses citées 
ou données par M. H. Rose (Ann. chèm. et phys. de 1845 , t. XIH), 
que le rapport des acides aux bases peut être différent. Ainsi, deux ana- 
lyses du tantalite de Famela données par M. Rose, et trois analyses de 
tantalite de Broddbo , dans lesquelles l'acide tungstique remplace en 


partie aussi l'acide tantalique , conduisent à la formule M? M4 ou 


M3 (M, M )*. Enfin une analyse de tantalite de Famela, par M. Wornun, 
d'accord avec deux anciennes analyses de tantalite de Suède par Kla- 


proth et Wollaston , nous offre la formule M5 M5. 
Tantalite de Bavière ou Baïerine. 


Substance d’un noir brunâtre et d’un éclat demi-métallique comme 
la précédente; mais sa pesanteur spécifique est plus faible et varie de 
5,47 à 6,16, et elle cristallise en prisme droit rhomboïdal de 120 de- 
grés environ, et dans lequel un des côtés de la base est à la hauteur à 
peu près comme les nombres 25 et 26. On la trouve disséminée dans un 
micaschiste, à Bodenmais, en Bavière. Toutes les analyses qui en ont 
été faites, dans la supposition de l'acide tantalique, conduisent plus ou 


moins à la formule M Ta. Il en est de même des tantalites trouvées à 
Middleton dans le Connecticut, et à Chesterfeld dans le Massachusetts 
{États-Unis d'Amérique). Cette circonstance , jointe à une densité 
semblable à celle du tantalite de Bavière , tend à faire croire qu’ils sont 
de même nature ; mais ce sujet demande de nouvelles recherches. 


Manganèse carbonaté , Diallogite, 


Ce carbonate se trouve principalement à Nagyag, où il sert de gangue 
au tellure et au manganèse sulfuré, à Kapnick, à Freyberg, à Orlez en 
Sibérie. Il peut être cristallisé en rhomboèdre presque semblable à celui 
de la chaux carbonatée’; mais il est le plus souvent en masses lamellaires 
ou amorphes. Il est ordinairement d’un rose pâle et nacré; mais on en 
trouve aussi de blanchâtre, de jaunâtre ou de brun. 1! pèse de 3,2 à 0, 
est rayé par l’arragonite. Il passe au brun noirâtre par l’action du feu et 
forme une fritte verte avec le carbonate de soude. Il se dissout avec effer- 
vescence dans les acides nitrique et chlorhydrique. Le dissoluté évaporé à 


320 MINÉRALOGIE, 


siccité et débarrassé d'abord du fer par le succinate d’ammoniaque, forme 
ensuite un précipité blanc abondant par le cyanure ferroso-potassique. 
Le carbonate de manganèse est toujours plus ou moins mélangé des 
carbonates de chaux, de fer et de magnésie. L’échantillon le plus pur 
qui ait été analysé par M. Berthier provenait de Nagyag, et lui a 
fourni : 


Rapp. molec, 
Acide carbonique. . . . 58,6 1 
Oxure manganeux. . . , 56 1 
Chauxueliésse mfenh 1554 
Formule : Mn | ce 
Ca 


Manganèse silicaté, 


il existe probablement plusieurs silicates de manganèse, dont le 
plus important et le mieux déterminé est une belle substance rose, 
ou rose tirant sur le violet, nommée rhodontite ; à cassure cristal- 
line ou granulaire , faisant feu avec le briquet et susceptible de poli, 
ce qui la rend utile pour faire de petits meubles ou des objets d’'or- 
nement. Ce silicate pèse de 3,6 à 3,9; il ne donne pas d’eau par 
la calcination ; il fond en émail rose au feu de réduction, et noir au 
feu d’oxidation. Il est souvent mélangé de carbonates de manganèse et 
de chaux qui en diminuent la dureté , le poli et le prix. Les plus beaux 
échantillons viennent d’Orlez en Sibérie. On en trouve également dans 
la mine de fer magnétique de Langbanshytta en Suède, dans les mines 
de plomb argentifère de Kapnick et de Nagyag en Transylvanie, 1] 
accompagne aussi l’oxide de manganèse barytifère de la Romanèche près 
de Mâcon. 


Analyse de la rhodonite lamellaire de Eangbansytla, par M. Berzélius. 


Oxigène 
SHICE 20202 Male oO 24,95 6 
Oxure manganeux. . 49,04 10,75 


CHoUR T2 PCR 3,12 0,87 
MADHÈSIE 4 4 ui 0,22 0,08. 
Oride de ter) 2760 traces. 


Le” 
Fe 
+ 
- 
1 
[= 
[2 


Mn5 Si, 


On a admis pendant quelque temps , comme espèce distincte, sous 
le nom de warceline, une substance massive, noire-grisâtre, d’un 


FAMILLE DU CÉPRIUM. Si 


éclat légèrement métalloïde, trouvée en amas assez considérables au 
milieu d’un terrain de micaschiste, au haut de la vallée de Saint- 
Marcel, en Piémont. Mais d’après sa pesanteur spécifique, qui est de 
h,75, sa dureté, et quelques rares cristaux qui dérivent d’un octaèdre 
à base carrée, comme ceux de la braunite ou sesqui-oxide de manga- 
nèse, M. Damour est porté à croire que cette substance n’est que de la 
braunite mélangée de manganèse silicaté. 


FAMILLE DU CÉRIUM. 


Le cérium a été découvert en 1804 par MM. Hisinger et Berzélius 
dans un minéral confondu jusque là avec le wolfram (tungstate de fer 
et de manganèse), et que la présence du nouveau métal à fait nommer 
depuis cérite. C’est un Aydrosilicate de cérium amorphe, opaque, 
quelquefois d’un rouge violacé qui lui donne quelque ressemblance 
avec le manganèse silicaté rose ; mais il est le plus ordinairement d’un 
brun noirâtre. Il raie difficilement le verre, pèse de 4,66 à 4,9, fournit 
de l’eau à la distillation, est infusible au chalumeau. Il donne avec le 
borax uñ verre rougeâtre au feu d’oxidation, et incolore au feu de 
réduction. Il forme avec les acides concentrés des dissolutés rouges qui, 
privés de leur excès d'acide par l’évaporation à siccité et repris par 
l’eau, forment avec l’oxalate d’ammoniaque un précipité qui devient 
brun par la calcination. 

Mais ces propriétés, que l’on avait crues caractériser le cérium , pa- 
raissent ne pas lui appartenir, et être dues à un autre métal nommé 
didymium , dont l'existence a été signalée dans ces dernières années par 
M. Mosander quelque temps après celle du Zanfhane ; de sorte que ces 
trois métaux forment avec lyférium, le terbium, V'erbium et le tho- 
rium, qui les accompagnent aussi ordinairement, un groupe de corps 
très voisins les uns des autres. Ce fait vient à l'appui d’une idée que 
j'ai déjà émise à l’occasion des propriétés si analogues du chlore, du 
brome et de l’iode, ou de celles du platine et des sept ou huit métaux 
qui l’accompagnent : c’est qu’il existe une certaine corrélation entre le 
gisement des corps simples ou les circonstances qui ont présidé à leur 
formation et leurs propriétés , et qu’on peut supposer, par suite, que 
les corps simples de la chimie peuvent n’être que des modifications ré- 
sultant de divers arrangements entre les atomes primitifs d’une seule ct 
même matière, 

Quoi qu'il en soit, le cérium est un métal très difficile à réduire et 
susceptible de deux degrés d'oxidation, CeO et Ce?O, Le protoxide est 
blanc à l’état d’hydrate et forme avec les acides des sels incolores. 
L'hvdrate jaunit par le lavage et la dessiccation à Pair, ct paraît se con- 

[. 21 


222 MINÉRALOGIE. 


vertir en oxide intermédiaire Ce?0. Le même hydrate céreux, traité 
par un courant de chlore, se transforme en oxide cérique hydraté 
jaune, insoluble, non salifiable, qui, chauffé fortement , devient an- 
hydre et d’un jaune pur et foncé. Par une longue calcination , cepen- 
dant, il prend une légère teinte rougeâtre. Quand il devient rouge 
foncé ou rouge brun, c’est qu’il contient de l’oxide de didymium. 

Le sulfate céreux jouit de la propriété singulière, qui est cependant 
partagée par ceux de lanthane et de thorium, d’être assez facilement 
soluble dans l’eau froide, de devenir moins soluble à mesure que la 
température s'élève, et d’être à peu près insoluble dans l'eau bouillante. 
Il en résulte que , au rebours des autres sels, on peut l'obtenir cristal- 
lisé en chauffant lentement son dissoluté. Le sulfate cristallisé = Ce0, 
SO5 + 3H20. | 

Didymium. Ce métal ne se trouve qu’en très petite quantité mélangé 
au cérium et au lanthane. Il se rapproche beaucoup du manganèse, et 
c’est lui qui est cause que l’on a pensé pendant longtemps que l'oxide 
de cérium se colorait en rouge par la calcination. 

Le didymium forme un protoxide blanc DO, un oxide brun intermé- 
diaire D°04, et probablement un sesqui-oxide D?0* brun ou noir, qui 
dégage du chlore par l'acide chlorhydrique. L’oxide brun lui-même cn 
dégage. Les sels d’oxide brun sont d’un rouge améthyste ; le sulfate est 
très soluble dans l’eau. 

Lanthane. Ce métal ne forme qu’un seul oxide LaO, qui est blanc 
ou d’une faible couleur de saumon. Cet oxide ne se suroxide ni par 
l'air, ni par le chlore, ni par la calcination. Calciné, il reste solubie 
dans les acides, et forme des sels incolores, sucrés et astringents comme 
ceux d'yttria et de glucine. L’oxide calciné, mis en contact avec l'eau 
froide ou mieux chaude, forme un kydrate blanc, volumineux , pulvé- 
rulent. Cet hydrate rétablit la couleur bleue du tournesol rouge ct 
chasse en partie l'ammoniaque de ces composés salins. L’oxide de lan - 
thane constitue donc une base assez puissante qui, sous ce rapport, 
tient le milieu entre la glucine et la magnésie. 

Je reviens aux minéraux du cérium, qui sont fort rares et d’une com- 
position ordinairement fort compliquée et mal définie ; de sorte que je 
ne ferai presque que les indiquer. 

4° Cérium fluoruré (fluocérine, Beudant). Substance très rarc, 
rougeâtre ou jaunâtre, rayant la chaux carbonatée; sous forme &e 
prismes hexaèdres très courts, ou de petites masses irrégulières -dissé- 
minces dans l’albite. Trouvée à Broddbo ct Finbo en Suède ; composée, 
d’après l'analyse de M. Berzélius, de CeFF — CeEl + CeFlf, avec 
une petite quantité de fluorure d’yttria. 

20 C'érium oci-fluoruré (basicérine, Beud.). Trouvé dans les mêmes 


. FAMILLE DU CÉRIUM. 323 


lieux; jaune, à texture cristalline, rayant le fluorure calcique, donnant 
un peu d’eau par la chaleur, infusible au chalumeau et y devenant noir, 
mais passant au rouge ou à l’orangé par le refroidissement. Il est formé 
de 1 molécule de fluoride cérique combiné à 3 molécules d’oxide cérique 
hydraté == Ce2F1$ + 3(Ce205,H?0). 

3° Cérium carbonaté. Trouvé à Bastnaès, en Suède , sous forme de 
petites couches minces, cristallines, d’un blanc grisâtre, sur de la cérite. 
L'analyse, faite par M. Hisinger, a donné : 


Rapports moléculaires. 


Oxuré céreux. 42" 75,7, X 1,h815 = 112 3 
Acide carbonique. 10,8 X 3,6364 — 39 1 
PAR LORS 5 50 650889 == 420 3 


Formule : Ces C + 3H. 


4° Cérium phosphaté, eryptolite. Ce minéral se trouve contenu et 
caché, pour ainsi dire, dans l’apatite compacte ( chaux fluo-phosphatée 
compacte) d’Arendal, en Norwége. M. Woehler, en dissolvant cette 
apatite dans l’acide nitrique, a vu qu'il restait de petits prismes hexaèdres 
insolubles qui lui ont fourni à l’analyse : 


Rapports moléculaires, 


Acide phosphorique. 27,37 X 1,114 — 30 1 
Oxure céreux. . . . 73,10 X 1,48 — 109 2 
— ferreux... 1,51 X 9,292 — ;) is 


En raison du gisement de ce minéral au milieu de l’apatite, qui a 


pour formule 3Caÿ P + CaF?; en raison de la forme cristalline du nou- 
veau minéral, qai est la même que celle de l’apatite; enfin en raison de 
la quantité d’oxide de cérium trouvée, qui dépasse de beaucoup celle 
qui est nécessaire au simple phosphate de cérium , il est très probable 
que la cryptolite est composée, à l’instar de l’apatite, de 3 molécules de 
phosphate de cérium tribasique et de 1 molécule de fluorure. 

5° Cérium phosphaté lanthanifère où monazite. Ce minéral a été 
trouvé à Slatoust et à Miask dans les monts Ourals. 11 est cristallisé 
en prismes à huit faces, très aplatis et terminés par un pointement à 
quatre faces, qui dérivent d’un prisme oblique rhomboïdal. M. Kersten 
en a retiré 28,50 d'acide phosphorique ; 26 d’oxide de cérium; 23,40 
d’oxide de lanthane ; 17,95 de thorine, et de petites quantités de chaux, 
d’oxide de manganèse et d’acide stannique. 

M. Hermann, en analysant celui de Miask, a trouvé 28,05 d’acide 
phosphorique ; 40,12 d'oxide céreux ; 27,44 d’oxide de lanthane : } ,46 


32h  MINÉRALOGIF. ns 
de chaux; 0,80 de magnésie et 1,75 d’oxide de zinc. Le rapport de 
l'acide phosphorique à la somme des bases est comme 1 est à 3,5. 

6° Cérium hydro-silicaté ou cérite. C'est le seul minéral de cérium 
qui soit un peu abondant. J'en ai donné les caractères précédemment 
(page 321). Il contient, d’après les analyses réunies de Vauquelin ct 
Hisinger : 


Rapports moleculaires, 


SHICE MR ES T7 M 76404 ‘34 1 
Oxure céreux. . OT LES TSI MAI00 | 

—  ferrique . 2 MA =" N AA ONE ES 
CRD US DO CD ST | — i,7) 
MAMA Se uns 10,8 X° 8,889 -==2996 3 


7° Cérium silicaté ferro-aluminifere. Les minéralogistes en dis- 
tinguent plusieurs espèces, qu'ils désignent sous les noms de cérine, 
allanite, orthite et pyrorthite. Ce sont des composés variables de silice, 
d’oxides de cérinm et de fer, d’alumine, de chaux, d’yttria et d’eau. 
La pvrorthite contient en outre du charbon. Ce sont des substances 
compactes, noirâtres, assez dures, offrant une structure cristalline, 
donnant ou ne donnant pas d’eau par la chaleur, infusibles au chalu- 
meau, et jouissant du reste des propriétés communes aux composés de 
cérium, On les trouve dans les gisements ordinaires de ce métal, à 
Riddarhytta, à Fablun , à Finbo en Suède, au Groënland , etc. 

6° Cérium titano-silicaté ou tschewkinite. Minéral amorphe à cas- 
sure conchoïde, d’un noir brunâtre joint à un éclat vitreux ou résineux, 
trouvé dans le granite aux environs de Miask et de Slatoust en Russie. 
Composition pour 100 parties, d'après M. Rose : 


Agide;siliciquezcous1 4 36 coote CRE 0 NO 
== Nulaniques ee ao SR SORT eZ 
Oxure cérique, avec 0x. de Janthane et de didyme. 47,29 
Le MIETTEUX. ruelle MOTS MARS VE 11221 


ane Anne te SNCF PU Je 2 0,83 
CHASSER ENNEET NUS QE RE 
Magnésie. 8 sent IREM NE EE 0,22 
Soudeset polassest 20 2) PNR AU RONE 1e 0,12 

104,38 


L’excès trouvé par l'analyse provient de la suroxidation du cérium 
qui existe dans le minéral à l’état de protoxide. 


FAMILLE DE L'YTTRIUM. 


En 1787, le capitaine Arhenius trouva, dans le canton d’Ytterby, en 


DES 


FAMILLE DE L'YITRIUNM. 325 
Suède, un minéral d’un noir grisâtre, dur et à cassure vitreuse, qui 
lui parut différent de ceux connus jusque là; en 1794, le professeur 
Gadolin découvrit que ce minéral contenait une terre nouvelle, à laquelle 
Ekéherg donna, deux ans plus tard, le nom d’yffria, en même temps 
qu'il désigna le minéral sous celui de gadolinite. Depuis, la même terre, 
ou le même oxide métallique, a été trouvé associé au cérium dans la 
plupart des minéraux qui le contiennent, et principalement dans l’or- 
thite et la pyrorthite. Enfin en 4827, M., Wæbler. est parvenu à isoler 
le métal de l’yttria en convertissant d’abord cette base en chlorure d’yt- 
trium par le moyen du chlore et du charbon, et en décomposant ensuite 
le chlorure par le potassium. L’yttrium, obtenu de cette manière , est 
sous forme de petites paillettes métalliques, d’un gris noirâtre. Il ne 
s’oxide à froid ni dans l'air ni dans l’eau, mais il brûle avec beaucoup 
d'éclat à la température rouge. 11 se-dissout dans les acides hydratés 
avec dégagement de gaz hydrogène. 

Tel était l’état de nos connaissances sur cette matière lorsque, 
en 1842, M. Mosander annonça que l’yttria, telle qu’on la connaissait, 
était un mélange de trois oxides de propriétés presque semblables ; de 
sorte que les minéraux, déjà si mal définis, qui réunissent le cérium et 
l’yttrium, contiennent au moins six métaux qui leur sont particuliers, 
sans compter la glucine, la zircone et les oxides d'urane, de fer et de 
manganèse, qui S'y joignent aussi très souvent. Les deux oxides qui 
accompagnent plus spécialement l'yttria, et qui avaient été confondus 
avec elle, sont ceux de ferbium et d’erbium, dont les noms sont égale- 
ment tirés de celui du lieu où la gadolinite a été rencontrée pour la 
première fois {à Ytterby). Ces trois oxides ont pour caractères communs 
d’être blancs, insolubles dans les alcalis caustiques, ce qui les distingue 
de la glücine et de l’alumine, mais solubles dans les carbonates alcalins, 
comme la glucine et l’oxide de cérium. Leurs sels solubles sont sucrés, 
comme ceux de la glucine, et leur sulfate est plus soluble dans l’eau 
froide que dans l’eau bouillante, comme ceux de cérium et de lanthane ; 
on pourrait voir, en suivant celte comparaison, que les corps simples 
qui composent les groupes des cérides et les zirconides ont tous, à l’ex- 
ception de l'aluminium, qui se trouve placé le dernier, des rapports 
tels qu’on ne peut les séparer les uns des autres. Voici maintenant 
quelques caractères qui distinguent l'yttréum, le terbium et l'erbium. 
De ces trois corps, l’erbium est celui qui se rapproche le plus du cé- 
riuu par la faible basité de son protoxide et par la propriété que possède 
ce protoxide de former, lorsqu'on le chauffe au contact de l'air, un 
peroxide d’un jaune orangé foncé, C’est à la présence de cet oxide que 
l’yttria doit la propriété qu'on lui trouvait très souvent de jaunir par la 
calcination , tandis qu'elle restait d’autres fois incolore. Les sels de 


326 MINÉRALOGIE. 
protoxide d’erbium sont incolores; le sulfate n’est pas efflorescent. 

Le terbium ne forme qu’un protoxide blanc, comme l’yttrium ; mais 
ses sels solubles sont d’un rouge pâle; le sulfate est très efflorescent et 
le nitrate non déliquescent. 

L’oxide d’yttrium est blanc , insipide, d’une pesanteur spécifique de 
h,842, supérieure à celle de la baryte, et d'une basité plus forte que 
celle de la glucine. Son sulfate n’est pas efflorescent, et son nitrate est 
déliquescent. Son phosphate-est insoluble. Ses sels solubles sont préci- 
pités par le cyanure ferroso-potassique. 

Les minéraux de l’yttrium sont presque la répétition de ceux du 
cérium, dont on les distingue difficilement. Les principaux sont : 

4° Yitrium et cérium fluorurés, yttrocérite. Substance grisâtre , 
violâtre ou rougeâtre , à texture lamelleuse ou compacte. Les masses se 
laissent assez fréquemment clivér suivant les faces d’un dodécaèdre 
rhomboïdal ; elle raie la chaux fluatée. Elle est infusible au chalumeau , 
mais elle y perd sa couleur et devient d’un gris clair. On la trouve 
associée à la pegmatite, à Finbo et à Broddbo en Suède. Elle est formée 
de proportions variables de fluorures d’yttrium , de cérium et de cal- 
cium, de la même formule que ce dernier CaF?, dont elle partage le 
système cristallin. | 

2° Yifrium tantalaté, ferqusonite. Minéral trouvé à Kikertansak, 
au Groënland. Il est opaque, métalloïde , d’un brun noirâtre, assez 
semblable au wolfram. 11 raie le verre et pèse 5,838. Il devient d’un 
jaune verdâtre au chalumeau et ne se fond pas. On en rencontre des 
cristaux formés par la réunion de deux pyramides carrées et tronquées 
dont tous les angles sont remplacés par des facettes, et qui dérivent d’un 
prisme droit à base carrée. Il contient, pour 100 parties, 47,75 d’acide 
tantalique ; 41,91 d’yttria ; 4,68 d’oxide de cérium ; 3,02 de zircone, 
et de petites quantités d'acide stannique , d’oxide d’urane et d’oxide de 
fer. : 
3° Yttrium tungsto-tantalaté , yttrotantalite. Substance amorphe, 
noire, brune ou jaunâtre, à poussière grise verdâtre, rayant difficile- 
ment le verre, pesant de 5,4 à 5,9; trouvée à Ytterby, Finbo et 
Korarfsberg en Suède. Composition, d'après M. Berzélius : 


Variété noire, brune, jaune. 

Atide fintalique .".". 2400 RL ST 51,815" 6012! 
_ — tungstique, mélangé d'acide 

SRARMIQME LEUR TRE 20 à 2,592 1,044 

AR 2 PRO UE OUR RES 38,515 29,780 

D OE 7 SR) 6,25 3,260 0,500 

ON ar anp : . 07105, PILEONME 0,50 A 111 6,622 


ES ie ee VUE ETS 3,90 0,555 1190 


FAMILLE DE L'YLTRIUM. 327 
h° Yétrium titano-tantalaté : euxénite, æœschynite et polykrase. 
Ces trois minéraux paraissent être des mélanges divers de tantalates et 
de titanates d’yttria, de zircone, de cérium , d’urane, de fer, etc. 
L'euxénite a été trouvée à Jolster en Norwége ; elle est amorphe et d’un 
brun foncé, avec éclat métalloïde résineux; elle pèse 4,6. L'analyse a 
donné 49,66 d’acide tantalique ; 7,94 d’acide titanique ; 25,09 d’yttria 5 
6,24 de protoxide d’urane ; 2,18 d’oxide de cérium ; 2,47 de chaux ; 
0,96 d’oxide de lanthane ; 0,29 de magnésie et 3,97 d’eau. 

L'æschynite est d’un noir foncé et d’un éclat demi-métallique et 
résineux; il pèse de 5,014 à 5,143 il raie la chaux phosphatée; il se 
tuméfie sur le charbon au chalumeau et devient jaunâtre ; il contient 
acide tantalique 33,39; acide titanique 11,94; zircone 17,52 ; oxure 
ferreux 17,65 ; yttria 9,35 ; oxide de lanthane 4,76; oxide de cérium 
2,48 ; chaux 2,40 ; eau 1,56. 

Le polykrase est noir vu en masse, mais d’un brun jaunâtre en petits 
fragments vus à la loupe; son éclat est métalloïde ; sa poudre est d’un 
brun grisâtre ; il raie le verre ; il pèse 5,105 ; il se présente en prismes 
à huit faces, très aplatis par l'élargissement de deux faces, et terminés 
par un double biseau. Ces cristaux dérivent d’un prisme droit rhom- 
boïdal. II est formé d’acide titanique , d'acide tantalique , de zrcone , 
d’yttria et des protoxides de fer, d'urane et de cérium. On l’a trouvé 
disséminé dans le granite rose d’Hitteroë qui contient de la gadolinite et 
du zircon. 

5° Yttrium titanaté ferro-zirconifere, polymignite. Substance mé- 
talloïde, opaque et d’un gris noirâtre foncé. Sa cassure est conchoïde ct 
un peu vitreuse , elle raie le verre et pèse 4,8. Elle cristallise en prismes 
allongés et cannelés dont la forme primitive est un prisme droit rhom- 
boïdal. On la trouve disséminée dans la syénite zirconienne de Friedrisch- 
warn, en Norwége. Elle contient 46,30 d’acide titanique ; 14,14 de 
zircone ; 41,50 d’yttria ; 12,20 d’oxure ferreux ; 5 d’oxure céreux ; 
2,70 d’oxure manganeux ; 4,20 de chaux. 

6° Yétrium silicaté! ferro-cérifère, gadolinite. Substance d’un noir 
brunâtre ou jaunâtre, à cassure conchoïde ou esquilleuse, éclatante ; 
quelquefois cristallisée en prismes obliques rhomboïdaux ; rayant le 
verre avec facilité; fusible au chalumeau en un verre opaque ; atta- 
quable par les acides ; la dissolution donne, avec la soude caustique en 
excès , un précipité qüi se redissout en partie dans le carbonate d’am- 
imoniaque. L'analyse des gadolinites de Finbo et Broddbo à fourni à 
M. Berzélius (moyenne des deux analyses) : 


QS 
12 
Le » 


MINÉRALOGIE. 
Oxigèue. 


nn 1 


| 


Acide silicique. . . 24,98 X 1,764 
SMS SR 1 XX 41,99 
Oxide céreux . . , 16,80 A 21 
NH EERS 5 2110,80 5%, 2,222 


98,05 


[nl 
9 © 
= € 
© à 


| 

12 

ns 
CR 


d’où l’on peut admettre la formule (Y, Ce, Fe): Si. 

7° Y'ffrium silicaté ferro-glucifere où ytterbite. Minéral trouvé à 
Ytterby, analogue à la gadolinite, mais dans lequel la glucine remplace 
en tout ou en partie l’oxide de cérium , et contenant en outre un plus 
grand excès de base. 

8° Yffrium phosphaté. Ce dernier minéral cristallise en octaèdre 
très obtus, comme le zircon, et a quelque ressemblance de couieur 
avec lui. M. Berzélius avait cru d’abord qu'il contenait une nouvelle 
terre à laquelle il avait donné le nom de fhorine ; mais en ayant depuis 
reconnu la véritable composition , il donna ce même nom de fhorine à 
un autre oxide métallique qu’il découvrit véritablement dans un miné- 
ral noir et vitreux provenant de l'ile de Loeven en Norwége. Ce mi- 
néral, nommé fhorite , contient 19 pour 100 de silice, 58 de thorine ; 
9,5 d’eau ; des oxides de fer, d’urane et de manganèse ; de la chaux , et 
des quantités minimes d’oxide de plomb, d’oxide d’étain , de magnésie, 
de potasse , de soude et d’alumine. | 


FAMILLE DU ZIRCONIUM. 


La zircone, à laquelle nous arrivons maintenant, est encore une 
substance fort rare qui fait cependant partie d'une pierre précieuse 
très anciennement connue, nommée /argon ou zircon, dans laquelle 
Klaproth la découvrit en 1789. Il la trouva ensuite dans une autre pierre 
nommée hkyacinthe , tirée de Ceylan, comme la première, à laquelle 
on la réunit aujourd’hui sous le seul nom spécifique de z27con. Cette 
substance est un s//icate de zircone bien défini. Les autres composés 
naturels de zircone sont peu nombreux, compliqués et encore mal 
définis. 

1° Zircone silicatée où zircon. Cette substance se trouve sous forme 
de cristaux qui dérivent d’un octaèdre très obtus, à base carrée 
(fig. 138) ou d’un prisme droit à base carrée dont la hauteur est au 
côté comme 67 est à 74. Les octaèdres sont rares, mais les cristaux . 
prismatiques sont très communs, 

Le prisme carré qui les constitue est toujours terminé par une pyra- 
mide obtuse, dont les quatre faces corresponcent, tantôt aux arêtes du 


FAMILLE DU ZIRCONIUM. 229 


prisme , comme dans la figure 139 , tantôt aux faces, comime dans la 
figure 110. Quelquefois les faces du prisme (fig. 139) se raccourcissent au 
point que les arêtes verticales deviennent nulles, et, dans ce cas, le cristal 


Fig. 139. 


Fig. 138. 


se trouve converti en un dodécaèdre rhomboïdal que l’on serait tenté 
de confondre, à la première vue, avec celui du système cubique que 
présente le grenat ; mais l'incidence de toutes les faces de celui-ci est 
de 120 degrés ; tandis que l’incidence des faces de l’octaèdre obtus, les 


Fig. 140. Fig. 141. 


unes sur les autres, est de 123° 19’, et que l'incidence des mêmes faces 
sur celles du prisme est seulement de 118° 54’. Très souvent les arêtes 
des cristaux précédents se trouvent remplacées par des facettes, comme 
on en voit un exemple dans la figure 141, qui présente un passage du 
prisme de la figure 139 au prisme de la figure 140. Ce sont les prismes 


390 MINÉRALOGIE. 

de la forme 140 qui portaient spécialement autrefois le nom de z4r- 
cons ; la forme dodécaèdre (fig. 139), jointe à une couleur orangée 
brunâtre , constituait l’hyacinthe. 

Le zircon est transparent, ordinairement orangé brunâtre; mais on 
en trouve aussi de verdâire, de jaunâtre et de blanc. 1} possède un 
éclat un peu gras, analogue à celui du diamant, ce qui est cause que 
les zircons blancs sont souvent vendus ou employés comme diamants ; 
mais ils s’en distinguent facilement par leur densité plus forte (4,4), par 
leur double réfraction, et par leur dureté beaucoup plus faible , puis- 
qu’elle se borne à rayer le quarz et qu’ils sont rayés par la topaze. Le 
zircon est infusible au chalumeau qui lui fait perdre seulement sa cou- 
leur. Il est inattaquable par les acides. Il est composé de : 


SIC. mt OO 1 molécule. 
Pircone... .:. #5,4 60,39 1 
Formule : Zx Si. 

Les zircons se trouvent disséminés dans les syénites, comme en 
Norwége , au Groënland , en Égypte ; ou dans les gneiss qui en dépen- 
dent, comme à Cevlan. On le trouve aussi dans le basalte , comme en 
Auvergne , à Expailly et aux environs du Puy. Enfin on le rencontre 
abondamment , en cristaux roulés, dans le sable de quelques ruisseaux, 
comme à Expailly, à Ceylan, au Pégu. Il provient alors de la destruc- 
Lion des roches qui le renfermaient. 

Les hyacinthes étaient prescrites par les anciens formulaires dans un 
grand nombre d’électuaires aromatiques auxquels on attribuait de 
grandes propriétés. Elles avaient même spécialement donné leur nom à 
la confection d'hyacinthes ; mais on employait en place de petits cristaux 
fort réguliers de quarz prismé coloré en rouge de sang par de l’oxide 
de fer argileux (p. 98). Aujourd’hui ces diverses substances siliceuses 
sont tout à fait supprimées. 

2 Zircone hydro-silicatée, zircon hydraté , malacon. Ce minéral 
fort singulier a été trouvé dans les filons de Hitteroë (Norwége), avec la 
gadolinite. Il offre la même forme cristalline que le zircon et la même 
constitution moléculaire, sauf qu’il contient 3,03 d’eau pour 100, qui 
lui donnent une dureté et une pesanteur spécifique moins considérables. 
Il est d’un blanc bleuâtre ou d’un blanc de lait avec mélange de gris ; il 
est translucide en fragments minces ; il n’offre pas de clivage, et sa cas- 
sure est esquilleuse ; il est rayé par le quarz et, à plus forte raison , par 
le zircon ; il pèse 3,903. Il perd 3,03 d’eau par la calcination et acquiert 
alors une densité de 4,82. L’acide chlorhydrique et l'acide sulfurique 
concentré l’attaquent à chaud , lorsqu'il a été porphyrisé sans avoir été 


FAMILLE DU GLUCIUM. 391 
calciné. Lorsqu'il a été calciné, il résiste à tous les acides, comme le 
zircon. | 

Zircone et alumine silicatées, chrichtonite. Une substance analysée 
sous ce nom par Drappiez contenait 33 de silice, A6 de zircone, 14 d’a- 
lumine, 4 d’oxide de fer et 1 d’oxide de manganèse. 

h° Zircore silicatée alcaline, eudialite. Substance à structure lamel- 
leuse, inégale ou grenue, d’un violet rougeûtre , translucide sur les 
bords. Elle pèse 2,9 ; elle raie la chaux carbonatée ; elle fond au cha- 
lumeau en un verre d’un vert foncé. Elle se dissout en gelée dans les 
acides. On en trouve des cristaux qui dérivént d’un rhomboèdre aigu. 
En voici trois analyses : 


par Rammelsberg,. par Stromeyer. 


Acide silicique. . . . . . 37,02 52,48 h9,92 
Zaéphe dt sit spé he 12,53 10,89 16,88 
Oaure, ferreux..lsns re 13,60 6,16 6,97 

—  Manganeux. . . . » 2,31 1,15 
hard nikon sl aa 15,22 10,14 14,14 
SOU: siéebls th dédie 17,77 13,92 12,28 
Pofassel eu ecig us déverté 1,06 » 0,65 
Chlôre 4 haie & sb » 1 1,19 


L’eudialite a été trouvée au Groënland , dans la même localité que la 
sodalite. 

On peut encore compter au nombre des composés naturels de la zir- 
cone l’æschynite, la polymignite et le polykrase, dont il a été fait 
mention parmi ceux de l’yttria. 


FAMILLE DU GLUCIUM. 


La glucine a été découverte par Vauquelin, en 1798, dans deux 
pierres précieuses , le béril et l'émeraude , et voici à quelle occasion. 
Plusieurs minéralogistes , et principalement Romé de lPisle, se fondant 
sur l'identité de forme cristalline, de dureté et de densité des deux sub- 
stances , avaient pensé qu’elles devaient former une seule espèce. Mais 
celte opinion avait été contredite par Werner, lorsque Haüy, reprenant 
l'examen des cristaux des deux pierres gemmes, prononca qu’on devait 
certainement n’en former qu’une espèce. Or l’émeraude avait été ana- 
lysée par Klaproth et par Vauquelin, qui, même, venait d’y découvrir 
l’oxide de chrome, et il semblait résulter de l'analyse de ces deux chi- 
mistes que l’émeraude, à part l’oxide qui la colore , était composée d’en- 
viron 65 centièmes d’alumine et de 30 centièmes de silice. Sur ces 
entrefaites, Vauquelin, ayant analysé le béril, y découvrit une nouvelle 


992 MINÉRALOGIE. 

terre qui recut le nom de glucine, et ce résultat fut opposé aux conclu- 
sions de Haüy. Mais celui-ci pria Vauquelin de recommencer l'analyse 
de l'émeraude , et c’est alors que l’on reconnut l'identité de composi- 
tion des deux pierres. Ce résultat vint donner une grande valeur à 
l'opinion de Haüy, que l'étude des formes cristallines d’un minéral fournit 
un des meilleurs moyens d’en déterminer l'espèce. 

La glucine est une terre blanche, douce au toucher, happant à la 
langue , faisant pâte avec l’eau , mais moins que l’alumine, et ne pouvant 
pas être moulée. D'ailleurs elle est soluble dans les acides, même après 
avoir été calcinée ; de sorte qu’elle ne pourrait servir dans aucun cas à 
la fabrication de poteries. Le sulfate, le nitrate, le chlorure , l’iodure 
et le bromure sont solubles et sucrés. Le carbonate et le phosphate sont 
insolubles. 

Les sels solubles de glucine ne sont pas précipités par le cyanure 
ferroso-potassique, ce qui les différencie de ceux de thorine et d’yttria. 
Ils sont précipités par les alcalis libres ou carbonatés. Le précipité se 
redissout dans la potasse et dans la soude caustiques, non dans l’ammo- 
niaque ; mais il se redissout facilement dans le carbonate d'ammoniaque, 
ce qui donne un moyen de séparer la glucine de l’alumine. 

Jusqu'à ces dernières années, on a supposé que la glucine était for- 
mée, comme la zircone et l’alumine, de 2 molécules de métal et de 
3 molécules d’oxigène , et qu’elle contenait en poids : 


Glucium. . . . 68,83 
Oxigènes cesse 3447 Glucium — 331,26 


100,00 


Mais les expériences de M. Awdejew, capitaine au corps des mines de 
Rassie , semblent prouver que la glucine possède une constitution bien 
différente ; car elle contient véritablement : 


Glucium. . .. 36,74 58,084 
Omeenc. . . : 69,26 100 
100,00 158,084 


Et en admettant, ce qui paraît probable, qu’elle soit formée d’une 
molécule de métal et d’une molécule d’oxigène, la molécule de glucium 
se trouve réduite à 58,084 ; poids moléculaire le plus faible après celui 
de l'hydrogène, puisque la molécule de carbone pèse 75, et celle de 
l'azote 88,5. 

La glucine se trouve à l’état d'aluminate, de silicate simple et de 
silicate composé, constituant un pelit nombre d'espèces minéralo- 
giques. 


599 


FAMILLE DU GELUCIUM. Jog 


Glucine aluminatée, 


Cymophane, chrysolite orientale, chrysopal, chrysobéril: M n'y à 
que peu d'années que l’on sait, par l'analyse de M. Seybert, que la 
cymophane contient de la glucine ; auparavant on la supposait formée 
d’une forte proportion d’alumine et de silice. Ensuite Thompson et 
M. Rose ont montré que la silice y était accidentelle et provenait du 
mortier d’agate que l’on avait employé jusque là pour pulvériser la ma- 
tière. En se servant d’un mortier d’acier pour brover la cymophane, et 
en enlevant par un acide le fer que l'opération a dû introduire dans la 
substance, on ne la trouve plus composée que de glucine, d’alumine et 
d'une petite quantité d’oxide métallique colorant, ainsi qu’on le voit 
par les analyses suivantes : 


I, 11. mi. Oxigène, 
Alsimines. oise. surdls 28,5, 2178: 02 15,268... 32885.:.3 
Gagne nt sud dB 18 A8, ve 44,61 ::,4 
Cle dei Atston.sansra Lo 3:12 L,03 
——Mdeichrome.r TT » 0,36 » 
— de cuivre et de plomb.  » 0,29 sable 1,48 


100,5 100,71 99,56 


I. Cymophane du Brésil, analysée par M. Awdejew. 

IL. — de l’Oural, par le même. L’excès de poids donné par 
ces deux analyses provient sans doute de ce que le fer est à l’état de 
protexide dans la pierre, et de ce qu'il a été dosé à l'état de peroxide, 

HT. Cymophane de Haddam (Connecticut), par M. Damour. 


La Formule GI AÏ donne : alumine 80,95 ; glucine 19,75. 


La cymophane se trouve en cristaux roulés à Cevlan et au Brésil, 
dans les mêmes sables qui contiennent les topazes, les corindons et 
d'autres minéraux durs provenant de la destruction des anciens terrains. 
Elle présente alors une teinte laiteuse avec des reflets bleuâtres ; mais 
elle est souvent complétement transparente à l'intérieur et forme, étant 
taillée, de fort belles pierres d’un jaune verdâtre. On l’a trouvée depuis, 
à Haddam, en cristaux disséminés dans une roche composée de feld- 
spath lamelleux, de quarz et de grenats. Plus récemment encore, on l'a 
recueillie dans l'Oural en cristaux assez volumineux, d’un beau vert 
d'émeraude, qui ont la forme d'une double pyramide hexagone forte- 
ment tronquée, et ce sont ces cristaux, comparés à l'émeraude ou au 
béril, qui ont valu à la pierre le nom de chrysobéril ; mais ces cristaux 


330 MINÉRALOGIE. 
ne sont que des macles provenant de la réunion d’autres cristaux dont 
la forme primitive est un prisme droit rhomboïdal de 119° 51” (1). 

La cymophane brute ou taillée peut être confondue avec d’autres 
pierres qui peuvent offrir la même teinte jaune verdâtre ou verte : tels 
sont le diamant, le corindon, la topaze, le zircon , le béril, le quarz, 
le péridot et plusieurs autres : sa dureté, qui ne le cède qu’à celle du 
diamant et du corindon ; sa pesanteur spécifique, qui est de 3,689 à 
3,196, et sa double réfraction, qui est très forte , suffiront toujours 
pour la faire reconnaître. Ainsi le diamant pèse 3,52, raie tous les corps 
et ne possède que la réfraction simple; le corindon pèse de 3,97 à 4,16 
et raie la cymophane. La topaze est rayée par la cymophane et pèse de 
3,5 à 3,54; de plus elle est électrique par la chaleur. Le zircon pèse de 
h,51 à 4,68 et présente un éclat gras et adamantin très marqué; il est 
un peu moins dur que la topaze. Le béril pèse seulement 2,678 ; il est 
aussi dur que le zircon et raie encore le quarz. Le quarz pèse 2,653 ct 
est rayé par tous les corps précédents. Le péridot pèse 3,3 et raie à 
peine le verre; enfin une variété de la chaux phosphatée cristallisée, 
qui porte aussi le nom de chrysolite, se distingue de toutes les pierres 
précédentes par son peu de dureté, qui permet qu'elle soit rayée par 
le verre. 


Glucine silicatée ou Phénakite. 


Substance cristallisée, vitreuse, incolore et transparente, un peu 
plus dure que le quarz, mais beaucoup plus fragile, par suite des 
nombreuses fissures qui la traversent ; elle pèse 2,969 ; elle est inalté- 


(4) Cette forme primitive a permis d’élever une forte objection contre la 
nouvelle formule de la glucine GI. Si telle était en effet la constitution de cet 


oxide , il est extrêmement probable que son aluminate , GI Al, cristalliserait 
en octaèdre régulier, comme l’aluminate de magnésie ou spinelle, et tous ses 
congénères (pléonaste, gahnite, dysluite ; etc.) , qui ont pour formule géné- 


rale M M, et la cymophane se refuse à cette assimilation. Il est donc possible, 
tout en acceptant la composition de la glucine, telle qu’elle a été déterminée 
par M. Awdejew, savoir : 


Glucium. . .. 36,742, 
Oxigène . . . . 63,258, 


qu’il faille admettre que ces nombres représentent 2 molécules de métal-et 
3 molécules d’oxigène , auquel cas le poids moléculaire du glucium serait à 
celui de l’oxigène comme 18,371 est à 21,086, ou comme 87,124 est à 100. De 
cette manière, le poids moléculaire du glucium ne se trouverait plus aussi 


bas placé, et celui de la glucine (G) serait 474,28, nombre plus en rapport 
avec la densité des composés naturels de la glucine. 


FAMILLE DU GLUCIUM. 990 
rable au chalumeau et inattaquable par les acides. La phénakite a été 
trouvée dans l’Oural associée au micaschiste, et sous la forme d’un 
rhomboèdre obtus plus ou moins’ modifié sur les arêtes, mais dont l’angle 
dièdre supérieur est de 115° 25’; ou sous la forme d’un prisme hexaèdre 
régulier terminé par le pointement à trois fois du rhomboèdre primitif. 
On l’a trouvée également à Framont, dans les Vosges, disséminée dans 
un quarz ferrugineux du terrain de transition, en cristaux dont la forme 
générale est celle d’un prisme hexaèdre terminé par une pyramide à 
six faces, comme le quarz ; mais un examen plus attentif montre que 
ces cristaux sont maclés, et proviennent de la réunion d’autres cris- 
taux. 


Analyses de la phénakite : 


De Framont, par Bischof, De l'Oural, par Hartwall, 

Oxigène. Oxigène, 

MGR. che à sc OU 00 28,65 55,14 28,25 

Giubmes 200, 0 066597 28,12 Lh,47 28,79 
Alumine et magnésie. . 0,01 » traces. » 


Ces analyses montrent que dans la phénakite l’acide et la base con- 
tiennent la même quantité d’oxigène , et quelie que soit la constitution 
de la glucine et de la silice, sa formule minéralogique sera toujours 


G Si (page 94). Mais si l’on admet G pour le signe de la glucine, Ja 


formule chimique de la plénakite sera G* Si; si on admet G pour la glu- 
cine, la formule chimique du minéral deviendra G Si. Elles sont, 
comme on le voit, aussi simples et aussi satisfaisantes l’une que l’autre. 

Le silicate de glucine, en se combinant à du silicate d’alumine, con- 


stitue deux autres pierres gemmes, qui sont l’euclase et l’'émeraude. 


Euclase. 


Cette substance se trouve dans la province de Minas- Geraès an 
Brésil, dans les mêmes alluvions que le diamant , ou dans l’itacolumite 
schisteuse qui sert également de gangue à ce dernier corps. Elle est 
toujours cristallisée , très brillante, transparente et d'un vert bleuâtre 
ou d’un bleu très faible. Elle raie facilement le quarz , mais elle pré- 
sente une telle fragilité en raison d’un clivage très facile dans le sens de 
sa petite diagonale, que le plus léger choc la brise dans cette direction. 
Elle pèse 3,098 ; elle possède la réfraction donble à un haut degré ; 
elle est électrique par simple pression et conserve pendant vingt-quatre 
heures son électricité. Chauffée très fortement au chalumeau, elle se 
fond sur les bords en un émail blanc. Ses cristaux ont pour forme pri- 


330 ’ -_ MINÉRATOGIF. 
mitive un prisme oblique rhomboïdal dans lequel l'incidence-des faces 
latérales est de 114° 50’, et celle de la base sur les mêmes faces de 
118° 46’. Leur forme dominante est celle d’un prisme rhomboïdal ter- 
miné par un pointement à quatre faces. Deux des arêtes du prisme et 
celles du pointement sont ordinairement chargées de facettes. 

D’après l'analyse de M. Berzélius , l’euclase contient : 


Oxigène, Rapports, 
: Er Mraecle un 243,99 22,h5 9 
Alasmne.s 44. 5 2h 01:230:50 14,27 6 
Claine sus Le pour 94,78 13,45 À 6 
Oxure ferreux. . . . 2:99 0,45 ) 
Acide stannique. . . 0,70 » » 


Formule : 2G? Si + Al? Si. 
Émeraude. 


Substance vitreuse, cristallisant en prisme hexaèdre régulier dont les 
arêtes et les angles sont souvent remplacés par des facettes ; mais la 
forme primitive est toujours très apparente , et il est très rare que les 
facettes qui rétrécissent la base la fassent disparaître , et que le pointc- 
ment soit complet. On en trouve aussi des prismes qui paraissent sou- 
dés, cannelés et arrondis. Les cristaux des variétés communes sont 
quelquefois très volumineux ; on en rencontre à Chanteloup, près de 
Limoges , qui ont de 25 à 30 centimètres de diamètre sur 35 à 40 cen- 
timètres de hauteur. 

L'émeraude pèse spécifiquement de 2,72 à 2,77 ; elle raie le quarz. 
Elle est presque infusible au chalumeau ; mais elle se fond avec le borax 
avec un verre transparent et incolore. 

L'émeraude varie beaucoup dans sa transparence et dans sa couleur. 
Ainsi elle peut être parfaitement transparente ou complétement opaque, 
et, quant à la couleur, elle peut être d’un vert pur, d’un vert bleuâtre, 
d’un vert jaunâtre ou jaune. 

L'émeraude transparente et d’un vert pur vient surtout du Pérou et 
de Santa-Fé de Bogota; mais les montagnes d’Éthiopie en ont fourni 
anciennement de fort célèbres. Bien que cette pierre le cède en dureté 
à plusieurs autres gemmes, sa rareté et la beauté de sa couleur lui 
donnent un très grand prix. Une belle émeraude de 2 décigrammes vaut 
environ 100 francs ; une pierre de 8 décigrammes vaut 1,500 francs. 
Une émeraude de 12 décigr.,75 a été vendue 2,400 francs. 

L'émeraude bleuâtre du Brésil, nommée aigue-marine (aqua ma- 
rina) , à cause de la ressemblance de sa couleur avec l’ean de mer, est 


FAMILLE DU GEUCIUM. 391 


d’un prix beaucoup moindre , et le béril ou émeraude vert- jaunâtre 
de Sibérie n’en a qu'un médiocre. Cependant un beau béril transparent 
de la mine de Canbayum , aux Indes orientales, taillé et du poids de 
184 grammes, a coûté 12500 francs à M. Hope, son possesseur actuel. 
Quant aux cristaux blanchâtres et opaques des environs de Limoges, ils 
n’ont d'autre valeur que celle que les chimistes leur donnent , pour en 
retirer la glucine. 

L'émeraude est essentiellement formée, et dans des rapports con- 
stants , de silice, d’alumine et de glucine ; mais elle contient en outre 
un principe colorant , qui est l’oxide de chrome pour la belle émeraude 
du Pérou, et l’oxide de fer pour l’aigue-marine et le béril. M. Berzé- 
lius a trouvé dans une émeraude de Broddbo, en Suède : 


Oxigène, Rapports. 
SEE 03 4 08,39 36,18 43 
Alumine . . . 17,60 8,22 3 
GAP. 2 PONS 8,31 } 8 h7 3 
Oxure ferreux . 0,72 0,16 ? 
Acide tantalique. 0,72 » » 


Si l’on admet que la silice ait été un peu augmentée par la matière 
détachée du mortier , et que le rapport de l’oxigène de la silice et des 
deux bases soit comme les nombres 12, 3 et 3, la formule de l’éme- 
raude sera : 


L’euclase et l’'émeraude contiennent la même quantité proportionnelle 
de glucine et d’alumine ; c’est la silice seule qui varie et qui se trouve 
en beaucoup plus grande quantité dans l'émeraude. 

Leucophane. Minéral trouvé en Norwége disséminé dans une syé- 
nite, avec albite, éléolite et vttrotantalite. Il est translucide, d’un 
vert sale ou d’un jaune de vin pâle. Il pèse 2,974, est à peu près 
aussi dur que le spath fluor et possède une structure cristalline avec 
trois clivages distincts. L'analyse a donné : 


« 
Rapports moléculaires, 


SHICE. - sn: à RO PC RO — Oo LATE 
ÉRUX. Je - 2/0 #0 A H0dP— 131704 6 
Elune. . 2 0.4 PRET AG LS 6 
Oxure manganeux. 4,017 N° IR 27 » 


(1) C’est sans doute par erreur de calcul ou d'impression que d’autres for- 
mules ont été données dans la traduction francaise du mémoire de M. A wde- 
jew, et dans le Traité de minéralogie de M, Dufrénoy. ' 

E 22 


338 MINÉRALOGIE. 


Rapports moléculaires. 


Sodium. . . . . . 7,50 X 3,478 261€ 0et 2 
Potassium. , . . , 0,20 X 2,046 0,4  » » 
Fluore 4 u. : GAL ah À n 


| 


| 


L'analyse donne immédiatement 3G2 Si + 2Ca5 Si2 + 2Sd F2, 
ou 263 Si + 3Ca? Si? + 2d F2; 
mais si on admet dans l’analvse un excès accidentel de silice , la formule 
peut être beaucoup plus simple et devenir G3 Si + Cas Si + Sd F?, 
ou G3 Si? + Ca Si + Sd F2. 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 


Ce métal n’est connu que depuis l’année 1827, époque à laquelle 
M. Wæhler est parvenu à l’isoler en décomposant le chlorure d’alumi- 
nium par le potassium. Ainsi obtenu , il est sous forme d’une poudre 
grise ou de paillettes brillantes semblables à celles du platine. I est in- 
fusible à la température où fond la fonte de fer. Il est inaltérable à 
froid dans l’eau et dans l'air ; mais il décompose l’eau à 100 degrés et 
en dégage l'hydrogène , et il brûle avec vivacité , à la chaleur rouge , 
dans l'air et dans l’oxigène. Il ne forme qu’un seul oxide connu qui est 
l’'alumine. 

L’alumine tire son nom du nom latin de l’alun (a/umen), dont elle 
est un des principes constituants, et d’où on la retire encore tous les 
jours à l’état de pureté. Elle est blanche, douce au toucher, insipide , 
inodore , insoluble dans l’eau, mais faisant pâte avec elle, lorsqu'elle 
n’a pas été calcinée. Sous le même état pareillement , elle est facilement 
soluble dans les acides, d’où elle est précipitée par les alcalis. Ainsi 
précipitée , elle se redissout facilement dans la potasse et la soude 
caustiques, mais non dans l’ammoniaque ni dans le carbonate d’am- 
moniaque. 

L’alurmine est peut-être, après la silice, la matière la plus abondante 
de la croûte solide du globe. Non seulement, en raison du feldspa'‘h 
qui la contient, elle fait partie des terrains primitifs, dont la masse est 
incomparablement plus grande que celle de tous les autres terrains 
réunis; mais elle entre aussi, comme partie importante, dans les 
schistes des terrains intermédiaires, dans les argiles des terrains secon- 
daires et tertiaires, et dans le ferrain meuble qui les recouvre tous et qui 
sert de réceptacle à la végétation. L'alumine est donc un des corps les 
plus abondants de la nature; mais nous n'avons à la considérer ici que 
dans les espèces minérales qui la présentent presque pure ou native, 


FAMILLE DU L'ALUMINIUM. 33 


et dans celles où elle entre comme principe défini et électro-positif. 
Voici l’'énumération de ces minéraux, dont nous n’examinerons que les 
mieux définis, les plus répandus ou les plus utiles : 

4° Aluminium oxidé ou alumine native. Elle constitue les pierres 
précieuses connues sous les noms de corindon, télésie, rubis oriental, 
saphir oriental, etc., et l’émeri, qui sont tous réunis aujourd’hui en 
une seule espèce sous le nom de corindon ; 

2 Alumine hydratée. On en connaît trois espèces nommées gyp- 
site , diaspore et kydrargilite ; 

3° Alumine mellitatée ou mellite ; 

h° Alumine sous-sulfatée et sulfatée ; 

5° Alumine sous-fluorée où fluélite. Minéral très rare, probable- 
ment composé d’alumine et de fluorure d'aluminium , d'après un essai 
de Wollaston ; ! 

6° A/umine phosphatée. Ce composé ne se trouve jamais pur; mais, 
combiné ou mélangé à d’autres phosphates, il constitue un certain 
nombre de minéraux connus sous les noms de fischérite ou péganite, 
turquoise, ambligonite, klaprothine, etc. ; 

7° Alumune fluo-phosphatée ou wavellite ; 

8° Alumine fluo-silicatée ou topaze ; 

9° Alumine silicatée et hydrosilicatée dont il existe un grand nombre 
d’espèces soit simples, soit combinées à d’autres silicates. 


Alumine native ou Corindon. 


Cette substance est la plus dure de toutes après le diamant. Le dia- 
mant est donc le seul corps qui puisse la rayer et elle raie tous les autres. 
Elle pèse 4; elle est infusible au chalumeau, et elle y prend une belle 
couleur bleue , lorsqu'elle a été préalablement pulvérisée et imbibée de 
nitrate de cobalt. 

Le corindon se trouve sous trois formes principales : 4° cristallisé et 
transparent , formant des pierres précieuses d’un très grand prix ; 
2° cristallisé et opaque (spath adamantin , co- Fig. 142. 
rindon harmophane de Haüy), ayant une valeur 
purement scientifique ; 3° en masses granu- 
laires dont la poudre est très usitée, sous le 
nom d’émneri, pour le polissage des corps 
durs. 

La forme primitive du corindon cristallisé 
est un rhomboëèdre aigu (fig. 142), dont les 
faces d’un même sommet sont inclinées entre 
elles de 86° 38, et celles d’un sommet sur l’autre de 93° 22’, et c’est cette 


330 MINÉRALOGIE, ’ 


forme, identique avec celle du fer oligiste ou sesqui-oxide de fer, qui 
a fait admettre que l’alumine est composée de 2 molécules de métal et 
de 3 molécules d’oxigène. Ses formes les plus ordinaires sont : 1° un 
prisme hexaèdre (fig. 143) qui peut être pur ou modifié sur trois angles 
alternatifs des deux bases, par des facettes appartenant au rhomboèdre 
primitif; 2° plusieurs dodécaèdres triangulaires isocèles aigus, prove- 
nant de décroissements différemment inclinés sur les arêtes calminantes 
du rhombcèdre. Ces dodécaèdres peuvent être isolés, comme dans les 
figures 44h et 145, ou réunis sur le même cristal, comme dans la 


Fig. 143. 


Fig. 145. 


Fig. 144. 
/\ 


AN 


figure 146, ou séparés et tronqués aux sommets comme dans les 
figures 447 et 148, etc. Certains cristaux d’une transperence un peu 
imparfaite et à arêtes arrondies, taillés perpendiculairement à l'axe et 
surtout ex cabochon, c’est-à-dire en surface arrondie, offrent, lorsqu'on 
les place entre l'œil et une vive lumière, une étoile blanchâtre à six 
rayons qui porte le nom d’astérie, Le corindon possède la double ré- 
fraction à un faible degré. 

Le corindon varie beaucoup dans sa couleur et sa transparence : ce 
n'est que lorsqu'il est parfaitement transparent et d’une couleur vive 


FAMILLE DE L'ALUMINICM. 341 
qu'il a du prix. Le plus estimé est le rouge, nommé hrs orental, dont 
le prix surpasse même celui du diamant {1). 

Après vient le corindon bleu ou saphir oriental : 
— Jaune  fopaze orientale : 
— vert émeraude orientale ; 
— Violet  améthyste orientale ; 
— limpide et incolore, dit saphir blanc. 
On joint à toutes ces appellations le surnom oriental , pour distinguer 
Fig. 146. 


Fig. 148. 


ces gemmes , toutes fort rares et d'un prix très élevé, d’autres pierres 
semblables pour la couleur, mais d’une composition bien différente. 
Ainsi le saphir d'eau, ou cordiérite, est une pierre violette ou 
bleuâtre, composée d’alumine et de magnésie silicatées. 
La fopaze du Brésil, ou topaze simplement dite, est de l’alumine 
fluo-silicatée. 


(4) A la vente des pierres fines de M. de Drée, un très beau diamant de 
8 grains a été vendu 809 francs , et un rubis du même poids 1000 francs. Un 
autre rubis de 10 grains a été vendu 14000 francs. 


3/12 MINÉRALOGIE, 

La fopaze de Bohème, ou topaze d'Inde est du quarz hyalin jaune. 

L'émeraude du Pérou, ou émeraude simplement dite, est un silicate 
de glucine et d’alumine. 

L'améthyste commune est du quarz hyalin violet. 

Toutes ces pierres peuvent être facilement distinguées du corindon 
par la dureté moindre et par leur densité respective. 

Le corindon cristallisé est formé d’alumine sensiblement pure, 
comme on le voit par l'analyse d’un saphir bleu , faite par Klaproth, et 
qui a donné, sur 100 parties, 

Alumine. . . . . 98,5 
Ru 0 0,5 
Oxide de fer. . . 1 


Toutes les autres analyses offrent des quantités variables de silice ; 
mais comme , à l’époque où elles ont été faites, on trouvait de la silice 
dans tous les aluminates naturels qui n’en contiennent pas, en raison 
de leur grande dureté et de leur action corrodante sur le mortier d’a- 
gate qui servait à les pulvériser, il est probable qu’il en a été de même 
pour la plupart des corindons analysés. 

Le corindon cristallisé forme une partie constituante accidentelle des 
terrains primitifs. On le trouve dans la Chine et au Thibet, dans un 
granite à feldspath rougeâtre et à mica argentin. Dans l’Inde il est 
accompagné d’amphibole, d’épidote, de zircon, de fer oxidulé, etc. 
Au Piémont il est disséminé dans un micaschiste; mais on le trouve 
plus fréquemment dans les sables qui proviennent de la décomposition 
des roches primitives, mélangé, selon les contrées, au diamant, à l'or, 
au platine, au zircon, à la topaze, au fer titané, etc. On le trouve en 
France dans les ruisseaux d’'Expailly et du Puy. 

Le corindon granulaire où émeri appartient aux terrains primitifs 
talqueux et micacé. On le trouve en Europe, principalement en Saxe et 
dans l’île de Naxos. Il est en masses amorphes, très dures, ordinaire- 
ment couvertes de mica. À lintérieur, tantôt ces masses granulaires 
sont presque aussi pures que le corindon cristallisé , tantôt elles con- 
tiennent à l’état de mélange , et constituant plutôt une roche composée 
qu’un minéral Snnple, une quantité plus ou moins grande de fer oxi- 
dulé et probablement titané ; on en connaît deux analyses : 


Émeri de Naxos = Émeri de Naxos, 

par Tennant. par Vauquelin. 
Alnmme, "41% 84 53 
SAHCO LE! cet Vale 3 12,66 
Oxide.de fer. d'u k 21,66 
Ghahern jun « » 1,66 


Perte vit HET Re » 7,19 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 343 


L'émeri pulvérisé sert à user et polir les métaux, les glaces et les 
pierres précieuses. On le broie entre deux meules d'acier et on le 
délaie dans l’eau, qui l’abandonne ensuite par le repos sous plusieurs 
états de finesse commandés par l’usage auquel il est destiné. 


Alumine hydratée. 


Alumine trihydratée ou gypsite. Substance blanchâtre ou verdâtre, 
non cristallisée, rayant la chaux sulfatée, pesant 2,4 ; donnant beau- 
coup d’eau à la distillation , se colorant en bleu par la calcination avec 
le nitrate de cobalt. Soluble dans les acides minéraux et offrant les 
réactions des composés alumineux. Composition , suivant M. Torrey : 


Alumine. . . . 64,8 30,26 4 
1 Eanorauts dot ol 1e 3 97 30,84 4 


Formule : Al + 3H. 


La gypsite a été trouvée sous forme de petites masses mamelonnées 
ou de stalactites, dans une mine de manganèse , à Richemont , dans le 
Massachussets. 

Hydrargilite. Hydrate d’alumine trouvé à Achmatowsk, près de 
Slatoust dans l’Oural. Il est cristallisé en prismes hexaèdres réguliers 
ou en prismes à douze faces qui résultent de la combinaison des deux 
prismes hexaèdres du système rhomboédrique. Il est d’un blanc rou- 
seûtre, translucide et fortement nacré sur les bases. Il est rayé par la 
chaux carbonatée ; il devient blanc et opaque au chalumeau. M. G. Rose 
a constaté que ce minéral était formé seulement d’eau et d'alumine, 
mais il n’en a pas déterminé les proportions. 

Alumine hydratée ferrifere ou diaspore. Substance d’un gris de 
perle ou d’un gris brunâtre, en cristaux allongés imparfaits, ou en 
masses bacillaires très plates, dont le clivage paraît conduire à un prisme 
oblique non symétrique. Elle est assez dure pour rayer le verre ; mais 
elle est très fragile; elle pèse 3,432 à 3,452; elle décrépite par la cha- 
leur et dégage de l’eau ; elle est infusible au chalumeau et y bleuit par 
le nitrate de cobalt. Les acides concentrés l’attaquent à peine. Diverses 
analyses ont donné de 75 à 78 d’alumine ; 4,5 à 7,8 d'oxide de fer ; 
13 à 45 d’eau, plus ces quantités minimes de chaux, de magnésie et de 


Alumine mellitatée. 


Mellite où honigstein. Substance fort singulière qui nous offre l’alu- 
mine combinée avec un acide organique : aussi la trouve-t-on seule- 


31% MINÉRALOGIE. 

ment avec le succin , dans les dépôts de lignite. Elle est très rare, et a 
été trouvée principalement à Artern en Thuringe. On l’a regardée 
autrefois comme du succin cristallisé. Klaproth en a fait connaître la 
nature et en à retiré l’acide mellitique. C’est un acide cristallisable , 
d’une saveur fortement acide , inaltérable à l'air, décomposable par le 
feu. Xl est très soluble dans l’eau , soluble dans l'alcool , inaltérable par 
l’acide nitrique. Il a été analysé par M. Liebig , qui avait pensé d’abord 
qu’il était formé à l’état anhydre de C‘0*, de même qu’on admet 
encore que l’acide oxalique anhydre ne contient que C?0%, Mais aujour- 
d’hui M. Liebig pense que le véritable acide mellitique, Le seul d’ailleurs 
que l’on obtienne, = C{O#H?. Cet acide se combine aux oxides métal- 
liques, même à ceux de plomb et d'argent, sans décomposition ; car le 
mellitate d'argent, séché à 100 degrés , = C{H?0f + A0. Ce n’est 
qu'à 180 degrés qu'il perd H?0 et que le sel devient C0* - AgO — 
C{OfAg; c’est-à-dire que , dans cet état, sa composition peut être re- 
présentée par de l’oxide de carbone , plus de l'argent. 

Le mellite a l'apparence extérieure du succin jaune de miel ; il est 
transparent , réfracte fortement la lumière et prend l'électricité rési- 
neuse par le frottement. Il cristallise en octaèdre obtus à base carrée 
(fig. 149), en octaèdre basé ou épointé ( fig. 150), ou en dodécaèdre 
irrégulier (fig. 151). 11 pèse 1,58 à 1,66; il fournit de l’alumine 


Fig. 149. Fig. 150. Fig. 151. 


blanche par la calcination ; il se dissout dans les acides et les alcalis 
caustiques. 

Pour en retirer l’acide mellitique , on le traite, pulvérisé, par le car- 
bonate d’ammoniaque ; on fait cristalliser le mellitate d’ammoniaque, 
on le redissout dans l’eau, on le précipite par l’acétate de plomb et l’on 
décompose le mellitate de plomb par le sulfide hydrique. 


Alumine sulfatée. 


Sous cette simple dénomination , je ne traiterai pas des aluns natu- 
rels, qui sont des composés de sulfate d’alumine avec des sulfates de 
potasse, de magnésie ou de fer ; je ne traiterai pas non plus de l'e/mmte, 
qui est un alun de potasse rendu insoluble par un excès d’alumine , 


FAMILLE DE L'ALUMINIUN. 345 
cette substance devant trouver sa place parmi les composés potassiques; 
mais je parlerai de trois sulfates d'alumine simplement hydratés que 
l'on trouve en différentes localités. 

1° Alumine sulfatée hydratée , webstérite où aluminite. Ce minéral 
a été trouvé anciennement dans les environs de Hall en Saxe ; en 1813, 
M. Webster en a observé un nouveau gisement dans le terrain de craie , 
à New-Haven sur la côte du Sussex ; depuis, M. Brongniart l’a retrouvé 
dans le terrain tertiaire d'Auteuil, et M. Dufrénoy dans le même ter- 
rain, à Lunel-Vieil, département du Gard. 

Dans tous ces gisements, la webstérite est blanche , terreuse, douce 
au toucher, et tache les doigts à la manière de la craie. Elle pèse 1,66. 
Celle de Hall et du Sussex a toute l’apparence de la craie : celle d’Au- 
teuil et de Lunel-Vieil présente une structure un peu oolitique. Malgré 
cette différence, la composition chimique du minéral est partout la 


même, et la parfaite concordance des analyses montre qu'il est formé 
de : 


Alanire "25. "499979 4 molécule, 
Acide sulfurique . 23,25 1 
Pan RL Paie © Le 16,96 9 


Formule : Al S + 9H. 


! 


La webstérite ressemble à tous les corps blancs et d'apparence ter- 
reuse , tels que la si/ice terreuse, certaines argiles blanches, la craie, 
la magnésie carbonatée ou silicatée et d’autres. Elle se distingue de 
toutes ces substances par la propriété d'être dissoute par les acides, 
sans effervescence et sans résidu. 

2 Alumine scus-sulfatée hydratée , trouvée par M. Basterot à la 
montagne de Bernon , près d'Épernay. L'analyse faite par M. Lassaigne 
a donné : 


Uxigène. Rapports. 
APE CS See 29,70 18,54 9 
Acide sulfurique. . «+ 20,06 12,00 6 
Haute. & lun ire" 39,94 23,90 18 
Sulfate de chaux. . . 0,30 » » 


Formule : AB S? + 18IL. 


3° Alwnine tri-sulfatée hydratée, alunogène. Substance blanche, 
fibreuse, d’une saveur acerbe, donnant de l’eau et de l'acide sulfurique 
par l’action du feu. Elle se dissout dans l’eau et forme avec l’ammo- 
piaque un précipité gélatineux qui se redissout dans la potasse caustique. 
On la trouve dans les solfatares de Pouzzole et de la Guadeloupe. 


16 MINÉRALOGIE. 

M. Boussingault l’a également observée dans les schistes intermédiaires 
qui bordent le Rio-Saldana , dans la Colombie. Elle paraît varier par la 
quantité d’eau qu’elle contient. : 


Alunogène de la Guadeloupe, par M. Beudant. 


Oxigène, Rapports. 
Aluminéfseanst.. ft ui: 46,76 7,83 3 
Acide sulfurique . . . 39,94 23,90 9 
a du die cl 36,44 32,39 42 
Alun de potasse. . . . h,58 » » 
Sulfate de fer . . . . 4,94 v » 


Formule : Al Si + 12H. 


Alunogène de Rio-Saldana, par M. Boussingault. 


Oxigène. Rapports. 
Alumine sssèes es 16,00 7,47 3 
Acide sulfurique . . . 36,40 21,79 
Eu béicese © + anal, 60 41,25 18 
Oxide de fer. . . .. 0,04 » 
CRIE ASE d 0,02 » » 
OUI PEN AREAE 0,04 » » 


Formule : Al S$ + 18H. 
Alumine phosphatée, 


Ce composé se trouve à peu près pur et hydraté, dans deux minéraux 
qui ressemblent beaucoup à l’alumine hydratée, et qui ont reçu les 
noms de fischtérite et de péganite. Le premier est sous forme de petites 
feuilles cristallines ou de petits prismes à six faces qui paraissent être 
réguliers. L'analyse à donné : 


Fischtérite. Péganilte de Saxe. 

Atinee 08 Ga hs foi à a DORA à 38,47 hh,49 
Acide phosphorique . . . . . . . 29,03 30,49 
Bank. mlirate des an Cac + 2MIPENL 22,82 
Oxides de fer, de manganèse et de 

CRIVEE . - à . ANNE 128 2 2,20 
Phosphate de chaux. . ... . . . 3 » 

99 | 100 


L’alumine phosphatée se trouve aussi mélangée avec d’autres phos- 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM, 347 
phates et constitue quelques minéraux que nous ne pouvons entière- 
ment passer sous silence. 

4° Alumine phosphatée plombifere. On a trouvé dans l’ancienne mine 
- de cuivre de Rosières, département du Tarn, des stalactites assez volu- 
mineuses formées de couches concentriques différemment colorées en 
vert, en vert jaunâtre ou en brun, mais dont le centre est occupé par 
une substance poreuse et grenue d’un jaune d’ocre pâle, dont M. Ber- 
thier a déterminé la composition , et qui contient : 


Oxigène. Rapports. 
AfHEine.. LE id 29 19,74 8 2! 
Oxide de plomb. . .. 10 0,72 
— de çuivre. ...:, 3 0,61 si pe g 
Acide phosphorique. . 25 14,19 10,6. .30 
PEN dt du Le RAD 33,19 258 16 


Formule : AË LE + Pb}3 p? + 76H ou AÏS P5 + Pb) sp + 76H. 
al + 

2 Alumine phosphatée cuprifere où turquoise. Substance d’un bleu 
céleste, d'un bleu verdâtre , ou verte, opaque ou faiblement translu- 
cide, un peu plus dure que la chaux phosphatée , et susceptible de 
prendre le poli. Elle pèse de 2,836 à 3. Elle est infusible au chalumeau 
et insoluble dans les acides. Elle paraît être de composition variable, 
d’après les analyses suivantes : 


Bleue de ciel. Verte, 
Par John. Par Hermawwu. 

Alutainda Mio hi) & 4 ah. 2011/4150 L7,45 50,75 
Acide phosphorique . . . . 30,90 27,34 5,64 
Oxide de cuivre . . . . .. 3,175 2,02 1,42 
-tidedfen sauts L.usd'h. 1,80 4,10 1,10 
— de manganèse . . . . » 0,50 0,60 
RS let ee do 19,00 18,18 18,13 
SIC SD Lam done » » h,26 
Phosphate de chaux (Caÿ P). » \ -:8,61 18,10 


99,95 100,00 100,00 


La turquoise est une pierre très recherchée et qui se maintient à 
des prix très élevés. Elle provient des environs de Muschad en Perse. 
Elle forme des rognons, gros au plus comme des noisettes, dans une 
argile ferrugineuse qui remplit les fissures d’un schiste siliceux. On lui 
substitue souvent soit un émail artificiel coloré en bleu verdâtre , soit 
des dents de mammifères fossiles, colorées en bleu par du phosphate 


518 MINÉRALOGIE. 

de fer, et que lon trouve à Auch, dans le département du Gers, et 
dans d’autres lieux. Celles-ci, beaucoup plus tendres que la véritable 
turquoise, se dissolvent d’ailleurs dans les acides, et répandent au feu 
une odeur animale. On les nomnre rquoises de la nouvelle roche ; elles 
ont très peu de valeur. 

3° Alumine phosphatée magnésifere , klaprothine , blauspath , lazu- 
lite. Le nom de Zazulite que les minéralogistes allemands donnent à 
cette substance tendant à la faire confondre avec le véritable /apis lazuli 
qui produit l’outremer naturel, il convient , si l’on veut la désigner par 
un nom univoque, d'adopter celui de Æ/aprothine , qui a été proposé 
par M. Beudant. Cette substance se trouve cristallisée ou en petites 
masses amorphes dans les fissures des schistes argileux , comme à 
Schlamming, près de Werfen en Salzbourg; ou dans les micaschistes 
ou roches de quarz subordonnées de Mürzthal près de Krieglach, et de 
Waldbach près de Vorau en Styrie ; à Wienerisch- Neustadt en Au- 
triche , etc. 

Les cristaux sont des prismes rectangulaires presque carrés ou des 
cristaux octogones assez compliqués, qui dérivent d’un prise droit 
rhomboïdal de 91° 10’ et 88° 50’. Elle est d’une belle couleur bleue, 
presque opaque et d’un éclat vitreux. Elle raie le verre, mais est rayée 
par le quarz. Elle pèse 3,056 ; elle donne de l’eau par la calcination ; 
elle se boursoufle au chalumeau et y prend un aspect gris vitreux , mais 
elle ne s’y fond pas. 

La klaprothine a été analysée par Klaproth, par Brandes, par Fuchs et 
dernièrement par M. Rammelsberg (Annuaire de chimie, 1846, p. 318). 
Les analyses présentent, sur 400 parties, de 38 à 45 d'acide phosphorique, 
de 29 à 34 d’alumine, de 9 à 13 de magnésie, de 2 à 10 de protoxide de 
fer, dont la quantité est généralement inverse de celle de la magnésie ; 
une petite quantité de chaux, de 5 à 6 d’eau, et une quantité variable 
de silice que M. Rammelsberg reg arde comme ne au minéral , 


pour lequel il adopte la formule 2Mg 1] b sa Af Ps _ 6H. 
re) 


\ 
Alumine fluo-phosphatée ou Wavellite. 


Substance d’un blanc verdâtre, trouvée sous forme de globules radiés 
à Barnstaple dans le Devonshire, à Amberg &ans le Palatinat, à Villa- 
rica au Brésil, etc. Elle pèse 2,33 ; elle raie la chaux carbonatée , elle 
donne par la calcination une eau qui corrode le verre. Elle se gonfle sur 
les charbons et y devient d'un blanc de neige. Les analyses très concor 
dantes de M. Berzélius et de M. Hermann conduisent à la formule 


AU Ps L'AFS À 18H. 


FAMILLE DE L'ALUMINICM. 549 


Alumine fluo-silicatée ou Topaze. 

Substance vitreuse qui se présente presque toujours en cristaux qui 
dérivent d’un prisme droit rhomboïdal de 124° 20” et 55° 40’ (fig. 452). 
Les deux angles obtus du prisme, formés 


Fig. 132. 


par l'incidence antérieure et postérieure des 
faces M, existent très souvent ; mais les deux 
angles latéraux sont toujours remplacés par 
deux facettes, comme on le voit dans les fi- 
gures 153, 154 et 155, qui présentent, en 
outre, trois terminaisons différentes du même 
prisine ; le premier étant terminé par un 
pointement à quatre faces, le deuxième par un biseau et le troi- 
sième par une partie de la base du cristal primitif, Ces trois formes 
dominantes peuvent ensuite être modifiées par un nombre plus où 
moins considérable de facettes, tant terminales que latérales ; mais on 
les reconnaît toujours plus ou moins, et elles peuvent servir à déter- 


Fig. 133. Fig. 154. Fig. 155. 


miner l’origine des cristaux, la première forme étant propre aux topazes 
du Brésil, la deuxième caractérisant surtout la topaze de Sibérie, et la 
troisième la topaze de Saxe. Enfin il arrive très souvent que les quatre 
facettes latérales s'accroissent au point de faire disparaître presque 
complétement ou complétement les faces primitives M; et comme ces 
quatre nouvelles faces font entre elles des angles de 93° et 87° environ, 
il en résulte que les cristaux de topaze offrent très souvent la forme de 
prismes presque carrés. Cette forme dominante, jointe à ce que les 
faces présentent toujours des cennelures longitudinales, devient alors 


350 MINÉRALOGIE. 


caractéristique pour la topaze. Tous les cristaux offrent en outre un 
clivage très facile suivant la base du prisme, ce qui est cause que les 
cristaux à deux sommets sont rares, leur fracture se faisant constam- 
ment dans cette direction. 

On trouve à Altenberg, en Saxe, une variété de topaze en larges 
prismes cannelés et accolés dans le sens de leur longueur, dont on à 
fait pendant quelque temps une espèce particulière, sous le nom de 
pycnite. MM. Hisinger et Berzélius ont aussi décrit sous le nom de 
pyrophysalite une topaze en cristaux volumineux, opaques et d’un blanc 
verditre , trouvée à Finbo, en Suède. 

La topaze pèse de 3,5 à 3,54. Elle raie fortement le quarz, mais elle 
est rayée par le cymophane et le corindon ; elle peut acquérir deux 
pôles électriques par la chaleur ; elle acquiert l'électricité résineuse par 
le frottement ou la pression et la conserve pendant plusieurs heures ; 
elle possède deux axes de double réfraction dont l’angle n’est pas con- 
stant pour les différentes variétés. Elle est inattaquable par les acides et 
infusible au chalumeau. La variété jaune du Brésil, chauffée dans un 
creuset, prend une couleur rosée analogue à celle du rubis balais, et 
ce procédé est souvent employé par les lapidaires pour simuler cette 
dernière pierre. La topaze de Saxe soumise à l’action du feu , loin d’é- 
prouver le même effet, perd au contraire sa couleur et blanchit. 

Quoique la topaze emporte avec elle l'idée d’une pierre jaune, 
puisque l’on dit jaune de topaze , el qu’on a donné le nom de fopaze à 
des gemmes qui n’ont d’autre caractère commun que la couleur jaune, 
cette couleur cependant ne lui est pas tellement inhérente qu’on n’en 
trouve de roses, de bleues, de vertes et d’incolores. Les topazes du 
Brésil sont généralement d’un jaune foncé ; mais on en trouve de par- 
faitement incolores auxquelles on donne le nom de goutte d'eau. Les 
topazes de Saxe sont d’un jaune paille, et celles de Sibérie et d'Écosse 
d’une teinte bleuâtre analogue à celle de l’aigue-marine. 

De même que les autres pierres précieuses, la topaze appartient aux 
terrains primitifs. Elle se trouve à Finbo et en Sibérie, dans les peg- 
matites et les granites; en Bohême et en Écosse, dans le gneiss ; en 
Saxe et au Brésil, dans le micaschiste. 

A Schneckenstein, près d’Auerbach en Saxe, elle forme , avec le 
quarz et le mica, une roche particulière nommée topasfels ou roche de 
topaze, qui en contient des cristaux très prononcés. Enfin on la trouve 
en cristaux roulés dans les terrains de transports qui proviennent de la 
destruction des terrains primitifs ci-dessus indiqués , el principalement 
à Pillarica au Brésil. Il est remarquable que ces topazes roulées appar- 
tiennent presque toutes à la variété bleuâtre et semblable à l’aigue- 
marine. 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM, 351 


La topaze doit avoir une composition constante, quoiqu'elle soit 
peut-être encore mal connue , car les analyses faites par M. Berzélius 
sur celles de Saxe, du Brésil et de Finbo, ont donné presque exacte- 
ment les mêmes résultats, en silice, alumine et acide fluorhydrique. 
En calculant ces résultats dans l’hypothèse que ce n’est pas de l’acide 
fluorhydrique qui existe dans la topaze, mais bien du fluore, M. Mosander 
les a représentés, en moyenne, par : 

Rapports moléculaires, 
Acide silicique. . . 34,20 X 1,764 60 6 
Alumine. . . . .. DIS SIREN ET = 90 9 
Fluôre.r sise t"4) à 10,02 /6/4960 21270" 12 


mn 


107,07 


| 


L’excès de 7,07 provenant de l’oxigène de la portion d’alumine dont 
le métal est combiné au fluore, si des 9 molécules d’alumine on en 
déduit 2 pour le fluore, il en reste encore 7 dont 6 doïvent être combi- 
nées à la silice et 1 au fluorure d'aluminium; de sorte que la formule 


D’après des analyses plus récentes, M. Forchhammer pense que la 
topaze est composée de : 


Acide silicique . . 35,27 
Alumine . . . .. 54,92 
Fludre 3 "27% ur, 17,14 


107,33 
Formule : 2A1 F5+ 5Al Si 


M. Forchhammer a trouvé, comme M. Berzélius, que la picnite 
avait une composition un peu différente, L'analyse à fourni un peu 
moins d’alumine, plus de silice et plus de fluore, 


Alumine silicatée. 


11 existe un grand nombre de silicates d’alumine qui varient suivint 
trois circonstances principales, qui sont : 1° l’absence ou la présence 
de l’eau combinée ; 2° les proportions relatives de silice et d’alumine : 
3° l’adjonction au silicate d’alumine d’un autre silicate appartenant à un 
métal chroïcolyte, terreux ou alcalin. Pour mettre de l’ordre dans ces 
nombreux composés, nous les diviserons d’abord en silicates anhydres 
et en silicates Aydratés. Ensuite, dans chaque section, nous distingue- 


rons les silicates simples de la formule générale Aln Si, dans lesquels 


392 | MINÉRALOGIE. 
le sesqui-oxide de fer viendra quelquefois remplacer en partie Palumine, 


des silicates doubles de la formule Ain Sin _ Me Sir, Enfin , du nombre 
de ces derniers, nous ne comprendrons dans la famille de l'aluminium 
que ceux dans lesquels le radical M, du second silicate , sera essentiel- 
lement le fer ou le manganèse , métaux précédemment étudiés , et ceux 
dans lesquels ce même radical sera seulement accidentellement vem- 
placé par un radical plus positif, tel que le magnésium, le calcium ou 
le potassium. Nous réserverons pour les familles de ces derniers métaux 
les silicates doubles alumineux dans lesquels le silicate magnésien , cal- 
caire ou alcalin sera au contraire essentiel et caractéristique. Gette 
distinction convenue, nous allons décrire les principaux silicates alu- 
mineux. 


SILICATES D’ALUMINE ANHYDRES. 
Disthène, 


C'yanite ou schorl bleu. Minéral cristallisé, ou tout au moins lami-- 
naire, que l’on rencontre très souvent dans les roches primitives du 
Saint-Gothard, du Tyrol, du Simplon, de la Saxe, et d’un grand 
nombre d’autres lieux. Les cristaux sont ordinairement des prismes 
longs et aplatis, hexagones ou octogones, qui dérivent d’un prisme 
oblique non symétrique. Le disthène est quelquefois complétement in- 
colore ; mais sa couleur la plus habituelle est le bleu tendre. Il est 
transparent ou fortement translucide , assez dur pour rayer le verre. Il 
pèse 3,56 à 3,67; il est complétement infusible au chalumeau , et y 
blanchit seulement. Chauffé avec le borax, il s’y dissout lentement en 
un verre transparent et sans couleur. 

La composition du disthène à longtemps été incertaine, soit à cause 
des procédés défectueux d’analyse , soit par suite du mélange de parties 
étrangères provenant de la roche où le minéral a cristallisé. Trois ana- 
lyses modernes, et qui s'accordent presque entièrement, établissent que 


le disthène est composé de AP Si ou de alumine 37,48 ; silice 62,52. 
Voici ces trois analyses : 


Disthène de..…., Disthène du Saint-Gothard, 

par Arfvedson ; par Rosales ; par Marignac, 
STE RENE 26 26,67 36,60 
Alumine .::,. 64 65,11 62,66 
Oxure ferrique. . » 1,19 0,81 


Fibrolite. Minéral composé de fibres déliées et très serrées, d’une 
couleur blanche ou grise perlée ; il pèse 2,324. On l’a trouvé d’abord 
parmi les substances qui forment la gangue du corindon de Carnate et 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 


393 


de Chine, et ensuite à Bodenmais en Bavière, et sur les bords de la 
Delaware aux États-Unis, entre les feuillets d’un schiste talqueux. On 
la regarde comme une simple variété de disthène, ce qui s’accorde assez 
avec une ancienne analyse de Chénevix sur la fibrolite du Carnate : 


mn] 


SHICE PS AT bre 3 
Nlumine 220 58,25 
Oxure ferrique . 3,19 


Oxigène. 


20,71 
27,21 
112 


Formule : (Ai, le) Si. 


09 


2, 4 


Sillimanite. Substance grise ou brune, assez éclatante , en prismes 
rhomboïdaux obliques, rayant le quarz, infusible au chalumeau. Elle 
pèse 3,41 ; elle a été trouvée dans une veine de quarz qui traverse le 
gneiss près de Saybrock, dans le Connecticut. Deux analyses, faites 
par Bowen et par Thomson , ont donné : 


Sibice.}4 10h. Ja «12167 45,55 
Alumine . l EURE | 9,50 
Oxide de fer . . . 2 h,10 


Eau . 0,51 


Formule : Al Si. 


» 


Oxigène. 

23,95 1 
23,12 | 
oo i | 


Deux autres analyses assimilent la sillimanite au disthène ; mais il 
est possible qu’elles aient été faites en effet sur cette dernière sub- 


stance : 
Sillimanite , par Slauf; par Connel, 
BAiCe nas 36 36,79 
Alumine sr + set 18:69 58,94 } 
Oxide de fer. 2,17 0,99 { 
Masnésie. is 0,40 » 


Oxigène. 

19,45 2 

MTS 3 
» » 


Bucholzite. Substance blanche ou grise, à fibres droites ou ondulées 
et pourvue d’un éclat soyeux ; elle pèse 3,193. Deux analyses faites par 


Brandes et par Thomson ont donné : 


Oxigène. 
Silice. . . h6 23,89 
Alumine . . 50 Da 
Oxide de fer. 2 0,60 
Polasse . 145 0,39 


Formule : Al 


46,40 
52,92 


» 


Oxigène, 
24,55 
24,72 1 


» » 


t2 
Ce 


39/1 MINÉRALOGIE. 

Xénolithe. Minéral fibreux ou formé de prismes très fins, accolés 
dans le sens de leur longueur ; incolore ou gris-jaunâtre ; il pèse 3,58 ; 
il est aussi dur que le quarz. On l’a trouvé dans des blocs de granite 
erratique aux environs de Peterhoff. Il est composé de : 


DIDGES 0 00 47, Al 
nee" 52,04 Formule : Al Si, 


Il est difficile de ne pas conclure de toutes ces analyses que les miné- 
raux auxquels elles se rapportent forment deux espèces : l’une, com- 
prenant le disthène et la fibrolite, a pour formule AË Si; l’autre, qui 
comprend la si/limanite, la bucholzite et la xénolithe, à pour for- 


mule Al Si. 
Andalousite. 

Feldspath apyre. Ce minéral, observé pour la première fois dans les 
montagnes du Forez, a été retrouvé depuis dans un grand nombre de 
lieux, et toujours en cristaux disséminés, dans les roches granitiques. 
Ces cristaux sont généralement très simples et dérivent d’un prisme 
droit rhomboïdal de 91° 20’; ils sont généralement rougeâtres, trans- 
lucides sur Îes bords, raient le quarz et pèsent spécifiquement de 3,1 
à 3,2: 

L'andalousite est inaltérable par les acides et complétement isfusible 
au chalumeau. La composition en est encore incertaine : Vauquelin, en 
analysant une andalousite d’Espagne , y avait trouvé 8 pour 100 de po- 
tasse ; une autre analyse d’andalousite de Lisenz (Tyrol) , par Brandes, 
y indiquait encore 2? de potasse ; 3,37 d'oxide ferrique ; 2,12 de chaux, 
de la magnésie , de l’oxide de manganèse et de l’eau. On peut admettre 
que la composition de ces minéraux était altérée par un mélange de la 
roche au milieu de laquelle ils avaient cristallisé. Les analyses modernes 
ne font plus mention d’alcali, mais conduisent à deux compositions 
différentes. 

Une analyse de M. Bunsen, faite sur des cristaux purs d’andalousite 
de Lisenz, a donné : 


Oxigène. Rapports. 
SEBS AUS, EE  SERDAT 21,26 3 
Alone: 54 LM 58,62 27,38 ! 
Oxide manganique. 0,51 0,145 À : 
Chab.: 08,00 . 0,28 » » 


Formule : AM Së, 


Deux autres analvses très concordantes, l’une d’andalousite de Fablun, 
faite par Svanberg, l'autre d’andalousite de Weitschen, par M. Kersten, 
ont donné pour moyenne : 


V- 


FAMILIÆ DE L'ALUMINIUM. | 399 
Oxisène. Ranports. 
QUIGES PANNE UPS 19,89 2 
Alumine.. . . . . 59,94 28 : 
Oxure ferrique. . . 1,68 0,50 
Chauxsu biens 0,53 » » 
Magnésie . , . . . 0,42 » » 


Formule : AB Si 

S'il fallait s’en rapporter à ce dernier résultat, l’andalousite serait 
composé chimiquement comme le disihène ; mais le système cristallin de 
ces deux minéraux est trop différent pour qu’on puisse croire qu'ils 
aient une composition identique. ” 

Macle. Cette substance a toujours éveillé l’attention des minéralo- 
gistes et a longtemps été considérée comme une espèce distincte à cause 
de la singulière disposition de ses parties intérieures. On la trouve dans 
un grand nombre de lieux et presque toujours cristallisée au milieu des 
micaschistes , comme dans le Morbihan et à Saint-Jacques-de-Compos- 
telle. Ses cristaux sont des prismes droits rhomboïdaux de 94° environ, 
c’est-à-dire presque carrés, comme ceux de l’andalousite ; mais ce qui 
les distingue, c’est que, lorsqu'on les coupe perpendiculairement à l’axe, 
ils apparaissent composés de deux matières distinctes, dont l’une, qui 
est noirâtre , forme un prisme carré au centre ei dans l’axe du cristal, 
lequel est composé d’une autre matière blanchâtre ( fig. 156). Presque 
toujours la matière noirâtre se continue suivant deux lignes qui abou- 


Fig. 156. Fig. 157. 


—Lissent aux angles du cristal, et. souvent elle forme sur ces angles 


quatre petits prismes qui occupent la place des arêtes (fig. 157). D'autres 
fois, enfin, la coupe du cristal présente des lignes ravonnantes alterna- 


006 MINÉRALOGIE. 
tivement noires et blanches, qui indiquent une séparation moins com- 
plète des deux matières. 

Les deux matières qui forment la macle ont des propriétés bien dif- 
férentes. La matière noire se laisse facilement rayer par une pointe 
d’acicr et se fond au chalumeau en un verre noirâtre, comme la roche 
nicacée qui l’environne ; la matière blanche raie le verre et est infu- 
sible au chalumeau. Cette matière, séparée avec soin de la première et 
analysée par M. Bunsen (1), lui a donné exactement la même composi- 
tion que l’andalousite , savoir : 


Oxigène. 
SUICEMRE … - . . . . ,39,09 20,69 3 
Ale". 2." . © 58,5) 27,35 li 
Oxide manganique. 0,53 » » 
GRAN des ie à 0,20 » » 
Substance volatile. 0,99 » » 


Formule : Alf Sié,. 

Tous les minéralogistes s'accordent aujourd'hui à penser que la 
macle n’est qu’une andalousite qui, en cristallisant au milieu d’une 
roche micacée à l’état pâteux, s’est imparfaitement séparée de sa gangue, 
dont une partie est restée enfermée dans l’intérieur des lames cristal- 


lines. 
Staurotide ou Pierre de croix. 


La forme primitive de ce minéral est un prisme droit rhomboïdal 
dont les angles sont de 129° 30’ et 50° 30’, Mais on le trouve presque 
Kig. 138. Fig. 139. Fig. 460, 


toujours en prismes à six faces symétriques (fig. 158 et 159), et presque 


(4) Analyse de la chiastolithe de Lancastre, en cristaux prismatiques de 
89° 35 et 90° 207, 


= 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 397 
toujours aussi ces Crislaux Sont réunis deux à deux et croisés à angle 
droit (fig. 160), ou' suivant un angle de 60 degrés (lig. 161). Ces 
cristaux sont vitreux, d’un rouge brun et transparent , lorsque la sub- 
stance est pure; mais ils sont Fig. 161. 
très.souvent rendus opaques et 
rudes au toucher par suite du 
mélange de la matière de la 
roche qui les enveloppe, mica- 
schiste ou autre, et ses autres 
propriétés en sont aussi alté- 
rées. Cependant, en général, 
la staurotide raie le quarz; elle 
pèse de 3,3.à 3,7, et elle est 
infusible ou difficilement fusible 
au chalumeau. 

La composition de la stauro- 
tide varie aussi, avec le mélange 
des parties étrangères ; mais 
deux analyses faites par Klaproth 
et M. Marignac sur des cristaux rouges et transparents du Saint- 
Gothard l’établissent d’une manière certaine. 


Klaproth.  Marignac. 


Oxigène, 

UC 0. ae ut - ! 21 28,47 15919 | 
Alamine. 2.5 + 6295 53,914 21,867, 19 = 

Oxure ferrique. . . . 18,50 17,40 HA Lo " 
—  manganique. . 0,25 0,3 » » 

DIACMÉSIE 2 LL, » 0,72 » » 


Formule : (AI, Fe)? Si. 

Pinite de Saxe. Les minéralogistes donnent le nom de pérnte à deux 
minéraux fort différents par leur composition, et différant aussi proba- 
blement par leur système cristallin. Celle dont il est ici question a été 
trouvée à Schnéeberg , en Saxe , das un granite à petits grains. Elle est 
sous forme de gros prismes hexaèdres réguliers qui se divisent facile- 
ment dans le sens de la base. Elle est rougeâtre, opaque, facile à racler 
avec un couteau, et raie à peine ja chaux carbonatée; celle pèse 2,92, 
et est infusible au chalumeau. L'analyse, faite par Klaproth, a donné : 


Oxigène. 
MDN mt io. roues 15,61 1 
ALES bte * 63,75 PS1, ) 
Oxure ferrique . . 6, à 2,03 


Formule : (Al, Fe)? Si, 


390 MINÉRALOGIE. 

il existe, comme on le voit, les plus grands rapports entre la pinite 
de Saxe et la staurotide; peut-être même , æalgré leurs différences de 
dureté et de densité, faut-il considérer la première comme une variété 
de la seconde. 


Grenats. 


S'il fallait s'en rapporter rigoureusement aux résultats de l’analyse 
chimique, les grenats constitueraient un certain nombre d’espèces dis- 
tinctes et qui se trouveraient même réparties dans différentes familles 
minéralogiques, puisqu'on y trouve souvent, en remplacement des 
deux silicates d’alumine et de fer qui les constituent généralement , des 
silicates de manganèse, de chaux ou de magnésie ; mais, en considé- 
rant que ces silicates sont isomorphes et peuvent se substituer en tout 
ou en partie les uns aux autres, sans changer la forme cristalline et 
les autres principaux caractères des minéraux , on est conduit à ne for- 
mer qu’une seule espèce des composés qui présentent ces substitutions , 
et l’on se borne à en distinguer plusieurs sous-espèces, suivant les bases 
qui s’y trouvent dominantes. 

Voici quels sont les caracières généraux des grenats : 

Ces minéraux cristallisent dans le système cubique et offrent pour 
formes dominantes le dodécaèdre rhomboïdai (fig. 162) et le trapézoèdre 
(fig. 163). Leur pesanteur spécifique varie de 3,65 à 4,22; tous ne 
raient pas le quarz ; de même que tous les corps qui cristallisent dans 


Fig. 162. Fig. 163. 
A4 me 
nr MU De 
Dh A 
F0 4 1 ARE 
IR UNI ME 
{7 | \ \ ! \} 
ES ail |A Tr 
\ L'aL ! 11 
4 Lai y 


le système cubique, ils possèdent la réfraction simple; ils sont tous 
fusibles au chalumeau ; enfin ils sont, suivant leur composition’, atta- 
quables par les acides ou tout à fait insolubles dans ces agents. Tous les 


grenats sont composés suivant la formule M Si+ MS Si, c'est-à-dire 
qu'ils sont formés de deux silicates dans chacun desquels l'oxigène de 
l'acide silicique est égal à celui de la base ; mais dans le premier silicate 


la base est un sesqui-oxide, comme celui d'aluminium , de chrome, de 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 399 
fer ou de manganèse ; et dans Pautre la base est un protoxide comme 
ceux de fer, de manganèse , de calcium ou de magnésinm , lesquels , sé- 
parés ou réunis, forment toujours trois molécules d’oxide, de manière 
que l’oxigène de la base commune soit égal à l'oxigène de l'acide sili- 
cique. La composition des grenats étant ainsi bien comprise, nous 
allons en décrire séparément les variétés. 


1. Grenat almandin ou Grenat ferreux. 


Dit aussi yrenat syrien. Cristaux d’un rouge violet velouté ou d’un 
brun foncé; rayant le quarz, pesant de 3,9 à 4,236 ; insolubles dans 


les acides. Ils sont essentiellement formés de AL Si + Fes Si, c'est-à- 
dire que le fer y est à l’état de protoxide ; mais quelques parties de 
sesqui-oxide de fer et de manganèse leur donnent leur couleur. En 
voici quelques analyses : 


Oxigène. OUxigène. Oxigène. 
Acide silicique . . . 39,66 20,60 10,60 21,49 39,62 20,40 
Alidaneriqu "1966 VAS 2005 79/32; 19,30" ""S,;U0 
Oxure ferreux . . . 39,68) 33,93] 34,05 | 
—  manganeux . 1,80) RE 6,69 | 0 0,80 A 
HET CNE Rene » » 3,28 $ 
Magnésie. dr TC » » 0,77 


I. Grenat rouge-brun de Fahlun, par Hisinger. 

IT. Grenat rouge-brun d'Engso, par le comte Trolle de Wacht- 
meister. 

III. Grenat rouge- Date du Zillethal , par Kobell. 


Ces trois analyses offrent un excès de silice que l’on peut attribuer 
à un mélange paturel ou à la pulvérisation de la matière dans un mor- 
tier d’agate. 


2, Grenat manganésien. 


Spessartine. Ce grenat ne diffère du précédent que par la substi- 
tution plus ou moins grande, mais jamais complète , du protoxide de 
manganèse au proloxide de fer, et par la substitution partielle du 


peroxide de fer à l’alumine. Il a donc pour formule (Al, Fe) Si + 


(Mn, Fe)? Si. Il est &’un rouge violet ou d’un rouge brun et jamais 
noir ; fondu au chalumeau avec de la soude , il donne la couleur du 
caméléon vert, ce qui lui sert de caractère distinctif. Tels sont les 


360 MINÉRALOGIE. 
grenats de Spessart, de Broddho et du Connecticut, analysés par 
Klaproth , Obsson et Seybert : 


De Spessart, De Broddbo, Du Couneclicut. 

Oxisène. Oxigène. * Oxigène. 

SUICE. - : … 2 200 99,00. 10:15" 29,00 2020 "29,69 ‘Tirant 
Alemines. 16 eo14,25)  4h,90) 18,06) 

9,0 ne SU GE s : 

Oxure ferrique. . . 7,90)  ? | 5,60 | £: 2,90 À : = 
_— ferreux . . . Fa __ 9,84 À 11,02) 

—  manganeux . 33,00) de 4 “ee 30,96 | Le 


3. Grenat magnésien ou Magnésio-calcaire. 


Dans cette variété, la magnésie et ja chaux remplacent en partie le 
protoxide de fer ; tels sont le grenat rouge-brun de Halland et le grenat 
noir d’Arendal , analysés par Trolle : 


De Halland. D’Arenäal, 
Oxigène. Oxigeune, 
SG. 40. dbes 400.229 Lh2,45 22,05 2 
MMM. nn MBA VAS 22,47 10,49 1 
{xure ferreux . . . . 5) 9,291 2,85: 
— Inanganeux. . . 2,88 GT "Lai 
Magnésie. . . . . D (RENE DE sd 


CHR T e6X : 2 41,50, 6,52 1,87 / 


Formule ; Al Si + (Fe, Mg, Ma, Ca)* Si. 
4. Grenat magnésien chromifère ou Pyrope. 


Grenat magnésien granuliforme, transparent et d’un rouge de feu, 
aussi remarquable par sa belle couleur que par son analyse, qui v 
montre constamment de l'acide chromique ou de l’oxide de chrome 
remplaçant une partie de la silice ou de l’alumine. Ea voici quatre 
analyses : 


I. 1. s LV: 
Oxisène. 

SRE. 2 Ce 10,00 43,70 42,08 A3 22,56 2 
d cam j 28,50 22,40) 2 22,26; 

Alumine 8,00 10) 0, 0,00 | 41,9% 1 
Acide ou oxide de “NHene 2,00 6,52) ‘3,01;: 1,80) 
Oxure ferrique. . . . . 16,50 » 1,51 ” 

— ferreux. . . . .. » * 18) 9,10\ 8,74\ 

—  manganeux. . . . 0,25 ,68 | 0,32 AU UAT7e 
Magnésie. . . . . . .. 10,00 50. 10,20 ( 18, a À 
Chats AIRE, 0 PE PE ON) 5 ,68 


FAMILLE DE L'ALUMINIL M. 361 
1. Pyrope granuliforme de Bohème, par Klaproth. 


BLe — de Meronitz, par Trolle-Wachtmeister, 
IL. — de Stiefelberge, par Kobell. 
D: ne dito. dito. 


Formule : (Ai, Cr) Si + (Mg, Fe, Ca, Mn} Si. 
5. Grenat calcaire. 


Nommé, suivant ses variétés de forme ou de couleur, grossulaire , 
essontte où kaneelstein , topazolite , colophonite, succinite , etc. H peut 
être incolore et transparent, verdâtre, jaune-succin ou jaune-hyacinthe ; 
il pèse de 3,55 à 3,64 ; il fond facilement au chalumeau en émail peu 
coloré; pulvérisé et traité par l'acide chlorhydrique , il lui cède de la 
chaux reconnaissable par l’oxalate d’ammoniaque , après que la liqueur 
a été préalablement neutralisée en grande partie. Analyses : 

. E 11. TT, 1 AE à 116 
SINGES CAE ON 0,561 35,00" "38,30 * 40,30 
MAIDEN MSP NN 21: 20 r 15,00) 21,20 23,40 


Oxide ferrique. . . » » 5,00) 7,50) » » 
Le Jiferreux 70 » 2 \ PET 4,00 \ ri 11,60 | 
—  Manganeux . » 3 as | 0,48) 4,75 » dois 
CHAUEM 0, 2 do 1,100 gai 34, 85) 29,00 | 31 5 | 21 | 
Magnésie cute St dut: 0,60) » » 2 pal » 3,70 | 
I. Grossulaire verdâtre de Csiklowa, par M. Beudant. 
IL.  — blanc de Tellemarken, par M. Trolle, 
IL  — verdâtre de Wilui, par le même. 


IV. Colophonite de . .., par Simon. 
V. Essonite de Ceylan , par Klaproth. 
VI. Grossulaire rouge de Zillerthal, par M. Beudant. 


Formule : Al Si + (Ca, Fe, Mn, Mg} Si. 
6. Grenat ferrico-calcaire, 


Grenat aplome. Dans cette variété de grenats, l’alumine est rem- 
placée entièrement ou presque entièrement par le sesqui-oxide de fer, 
et le protoxide de fer du second silicate est Se par de la chaux ; 


de sorte que sa formule générale est le Si Æ Caÿ Si. La couleur de 
ces grenats est très variable, puisqu'il y en a de rouges, de jaunes , de 
verts et de noirs. Ces derniers portent Je nom de mélanite. Ces grenats 
sont en général rayés par le quarz; ils pèsent de 3,65 à 4. Ils se 
fondent en un verre noir au chalumeau ; ils sont en grande partie so- 


362 MINÉRALOGIE. 


lubles dans Pacide chlorhydrique , et le dissoluté présente les réactions 
réunies de la chaux et de l’oxide de fer. 


1. LL. JEL, ANS 


SUCER ee 3 7,59 35,64 36,75 39,93 
Oxure ferrique. . , . 34:39 30 25,83) 13,45) 
Attente: AN. » » 2,78 | 14,90 ) 
CHARS … 26! 29;210 21,79 31,66 | 
Mines 2. » | » 12,44 ! » 
BARRES » | 2,35 » | » | 
Oxure manganeux . . h,78 3,02 » 1,40 


1 


I. Grenat rouge de Lindbo, par Hisinger. 

IT. — jaune d’Altenau, par Trolle-Wachtmeister. 
IL — vert de Sala, par Bredberg. 

IV. Mélanite du Vésuve, par Trolle-Wachtmeister. 


7. Grenat chromo-calcaire. 


Ouwarovite. Ce grenat, d’une belle couleur verte, a quelque ana- 
logie avec le cuivre dioptase, dont les faces rhomboïdales peuvent être 
confondues avec les siennes ; mais la forme de dodécaèdre régulier que 
présente le grenat vert lève toute incertitude. 

Ce grenat raie bien le quarz; il ne perd ni sa couleur ni sa transpa- 
rence au chalumeau ; il a été trouvé à Bissersk, dans l’Oural, où il est 
accompagné de fer chromé. M. Damour en a retiré : 


Oxigène. 
SHC. ME - : : LS - ouai] 18,47 =) 
Oxure chromique . . . . .. 23,45 . He Gand 
Alumine et oxure ferrique . . 6,25 2,92) °? 
CR Tu eu Lu FD 9,33 1 


Formule : (Gr, A1 JUS - Cat 8. 


Gisements et usages. Les grenats forment rarement des couches à 
eux seuls (vallée d’Alla, en Piémont ). Ils sont généralement dissémi- 
nés dans les terrains de demi-cristallisation , depuis le gneiss jusqu’au 
schiste argileux ; mais plus particulièrement dans les micaschistes , qui 
en offrent presque partout. On en trouve aussi dans les diorites , dans 
les serpentines, les talcs et les euphotides; dans quelques calcaires 
secondaires , comme au pic d’Érès-Lids dans les Pyrénées; dans les 
basaltes et dans les tufs volcaniques modernes, comme av Vésuve. Enfin 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 363 


on en rencontre dans les terrains d’alluvion formés aux dépens des 
roches précédentes. 

Les plus beaux grenats d’un rouge violacé sont usités dans la bijou- 
terie sous le nom de grenats syriens, ainsi que les essonites de Ceylan 
qui sont généralement vendues comme hyacinthes. Quelques grenats 
très volumineux ou même massifs ont été taillés en coupes ou en vases. 
Les grenats d’aliuvion sont si abondants et si petits dans certaines con- 
trées, qu’on les emploie comme sable ou comme fondant pour l’extrac- 
tion du fer. On s’en sert également , sous le nom d’émert rouge, pour 
polir les métaux et d’autres corps, après les avoir pulvérisés et dilués 
à la manière de l’émeri. 

Ils faisaient partie des cing fragments précieux des anciennes Phar- 
macopées (1). 


Tourmaline. 


LA 


Ce silicate, d’une composition très compliquée , se trouve toujours 
sous la forme de cristaux soit réguliers, soit déformés ; tantôt isolés, 
tantôt réunis en masse bacillaire. Sa forme primitive est un rhomboèdre 
obtus de 133° 36/ (fig. 164) ; mais les cristaux affectent toujours la 
forme de prismes allongés à six, à neuf ou à un plus grand nombre de 
faces. Les prismes à six faces sont réguliers et tous leurs angles sont de 
120 degrés ; les prismes à neuf faces provien- 
nent du prisme précédent, dont trois angles 
sont remplacés par trois faces d’un autre E 
prisme hexaèdre formé sur les angles du 
rhomboèdre primitif ; et comme ces trois nou- 
velles faces forment avec les premières des 
angles de 150 degrés, plus obtus et moins 
saillants que les premiers, le prisme à neuf 
faces, qui est très commun, présente toujours une apparence triangu- 
laire qui est caractéristique (fig. 165, 166, 167). Les prismes qui 
portent un plus grand nombre de faces sont plutôt cylindroïdes. 

Enfin, les cristaux de tourmaline présentent un caractère de dissy- 
métrie que nous avons déjà signalé dans la topaze et qui s'accorde avec 
la propriété possédée par ces minéraux d'acquérir la polarité électrique 
par la chaleur ; c’est que les sommets des prismes sont toujours termi- 
nés d’une manière différente : l’un d'eux offrant très souvent les trois 
faces seules du rhomboèdre primitif, et l’autre ces mêmes faces plus ou 
moins modifiées par des facettes, où même complétement supprimées 


Fig. 164. 


(1) Ces cinq fragments précieux étaient l’hyacinthe, l'émeraude , le saphir, 
le grenat et la cornaline. 


364 MINÉRALOGIE. 

par la base du prisme hexaèdre (fig. 167); et lorsque les faces du 
rhomboèdre sont modifiées aux deux sommets, toujours elles le sont 
d'une manière dissemblable , et de telle sorte que l’un des sommets 
offre un plus grand nombre de facettes que l’autre. Vient-on à soumettre 


Fig. 165. Fig. 166 Fig. 167. 


ces cristaux à une émanation calorifique constante , les sommets mani- 
festent bientôt la polarité électrique : le sommet trièdre , ou le sommet 
composé du plus petit nombre de facettes, acquiert l'électricité vitrée, 
et le sommet le plus complexe l'électricité résineuse. L'opposition élec- 
trique augmente avec la température , et disparaît au moment où celle- 
ci devient stationnaire. Elle reparaît ensuite pendant le refroidissement, 
mais en sens inverse; c’est-à-dire qu’alors le sommet qui a le moins de 
facettes devient résineux et l’autre vitré. 

La tourmaline est généralement noire et opaque ; mais souvent aussi 
elle est verte, bleue ou rouge, et elle est alors transparente, au moins 
lorsqu'on la regarde perpendiculairement à l’axe, car elle est toujours 
opaque vue daïs le sens de l’axe ou de la longueur du prisme. Elle jouit 
d’une autre propriété qui la rend très utile pour étudier le phénomène 
de la double réfraction dans les minéraux ; elle polarise la lumière. 1l en 
résulte que lorsqu'on reçoit un rayon de lumière à travers deux plaques 
de tourmaline taillées parallèlement à l’axe et croisées à angle droit, 
l’espace compris entre les deux plaques est entièrement obscur. II reste 
obscur lorsqu'on interpose entre les deux plaques une lame diaphane 
d’une substance qui ne possède que la réfraction simple ; par exemple, 
le verre ou le grenat. 11 devient éclairé lorsque la substance interposée 
possède la double réfraction, comme le quarz et le zircon. 

La tourmaline raie très facilement le verre et souvent le quarz ; mais 
elle est toujours rayée par la topaze ; elle pèse de 3,069 à 3,076, Sa 
cassure est inégale et conchoïde. Les variétés noires ou brunes se bour- 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. | 965 


souflent et même se fondent au chalumeau en une scorie noire; les 
variétés vertes et rouges se boursouflent sans se fondre. Ces différences 
de propriétés et de couleur ont fait donner quelques noms particuliers 
à certaines tourmalines qui les présentent : une variété d’un beau bleu 
d’indigo, d'Uto en Suède , a reçu le nom d’indicolite ; une autre, de 
Sibérie, d’un rouge de rubis , a été nommée rubellite ; les tourmalines 
du Brésil, d’un vert bouteille plus ou moins foncé , ont reçu la dési- 
gnation d'émeraudes du Brésil, bien que leur couleur soit bien dis- 
tincte de celle de l’émeraude. Le Saint-Gothard fournit des tour- 
malines d’un bleu clair, et l’île d’Elbe en présente qui sont presque 
incolores. 

La composition des tourmalines est très compliquée , mais toujours 
caractérisée par la présence de l’acide borique, qui vient y tenir la place 
d’une certaine quantité de silice. Après ces deux acides vient l’alumine, 
comme base prédominante, puis un certain nombre de bases monoxidées 
dont la nature et la proportion ne sont pas sans influence sur les carac- 
tères particuliers du minéral. 

Généralement les variétés transparentes, bleue, verte ou rouge, 
contiennent peu de magnésie et d’oxide de fer, et présentent, comme 
bases principales monoxidées, la lithine et la potasse ou la soude, C’est 
le contraire pour la tourmaline noire et opaque. 

Les chimistes sont loin de s’accorder sur la formule de la tourmaline, 
Quant à moi, je la crois formée de deux silicates de la même formule 
que ceux du grenat ;' mais dans des proportions qui peuvent varier, et 
toujours caractérisés par une substitution partielle de l'acide borique à 
l'acide silicique, 11 y a quelques années (1) j'avais admis, comme étant 
la formule la plus générale, fondée sur la moyenne de six analyses, 


- cette composition. Or, si l’on prend pour type du minéral qui nous 
occupe la fourmaline verte et transparente du Brésil, ou celle de 
Chesterfield , toutes deux analysées par Gmelin, ou la fourmaline 
bleue d'Uto, analysée par Arfvedson , on trouve que ces trois tourma- 


…. . 


lines ont également pour formule 5Al Si + M5 Si; et cette consé- 
‘quence devient tout à fait évidente en prenant la moyenne des trois 
analyses : 
Oxigène. Rapports, 
Acide silicique. dis: 38:03 Sp 0 123,05 6 418 
—. borique. . . . 3,49 2,19 
Alumine. . ..... 40,03 UP € 


4) Revue scientifique, & XIX, p. 430. 


366 à MINÉRALOGIE. 


Oxigène. » Rapports. 
Oxure ferreux. . . . 6,08 4,35 
—  mManganeux. . 2144 0,488: 
Lithines sy SP e durs atymae Laspo LITE E A RUE 
Soudeïts. : sen he: 41,65 0,43 / 


Parmi les tourmalines noires que j'avais anciennement réunies aux 
premières, en raison du rapport égal entre la sihce et l’alumine , il en 
est deux, celle de Zowey et celle de Æabenstein, dont les analyses sont 
tellement concordantes qu’on peut également en prendre la moyenne, 
que voici : 


Oxigène. Rapports. 

Acide silicique. . . . 35,34 18,70 

— -borique. . . . h,06 2 19 J 21149 ho 12 
AÏGIMIRES. - - . . :. ul UZ 16,17 3 9 
Oxure ferreux. . . . 17,65 3,921 \ 

— inanganeux. . 1,16 0,254 | 
IMAHnESIb . ne nee 2,69 4,041 … 
re cute Pr 2 lon 1 rire D 
Sade. ns 7 0,87 0,224 
POIASSC RE EL 0,24 0,041 


Les autres analyses publiées conduisent à des résultats moins précis : 
cependant l’analyse de la fourmaline rouge de Perm, par Gmelin, 
donne assez exactement : 


Les tourmalines verte du Groënland, 
rouge de Rosena, 
noire du Saint-Gothard, 
noire de Karingbrika , 
qui présentent , à l'analyse , un excès de silice sur l'alumine , ont sen- 
siblement pour formule : 


AB Sif + MiSis 


è FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 367 


et la tourmaline noire d’Eibenstock , analysée par Kiaproth, qui offre 
au contraire un excès d’alumine , a pour formule : 


AB Si + M3 Si. 


Les tourmalines appartiennent aux terrains de granite, de pegmatite, 
de gneiss, de micaschistes, etc. On les trouve aussi dans le talc et dans 
la dolomie, comme au Saint-Gothard , où elle est d’une belle couleur 
verte et transparente. Les plus longues aiguilles viennent de la Castille 
et de Rosena en dloravie. Les variétés transparentes, et surtout les 
rouges , sont recherchées pour la joaillerie, où elles ont quelquefois un 
prix presque égal à celui du rubis. 


ALUMINE HYDRO-SILICATÉE. 


Cet état naturel de l’alumine constitue un grand nombre de matières 
amorphes et d'apparence terreuse , dont la distinction est très difficile à 
faire, et qui paraissent souvent formées par le mélange intime d’anciens 
minéraux aluminifères décomposés et très atténués. Ces matières ont 
donc peu d'importance comme espèces ; mais elles en ont une très 
grande par leur utilité dans un grand nombre d’arts, où elles sont usi- 
tées sous les noms de Æaolin, d'argile, de terre à foulon, de bols, 
d'ocres, etc. Quelques unes de ces substances, qui ont une forme plus 
particulière ou qui sont d’une formation plus restreinte , ont reçu des 
noms spécifiques, tels que ceux de collyrite, d'allophane, d'halloysite, 
de lenzinite, etc.; mais comme elles ne diffèrent en rien des autres 
par leur nature, je préfère les comprendre toutes sous le nom général 
d'argiles. 

Les argiles sont essentiellement formées de silice, d’alumine et 
d’eau. Elles sont généralement douces et onctueuses au toucher ; sou- 
vent translucides ; mais pouvant devenir opaques par la dessiccation à 
l'air. L'insufflation de l’haleine y développe une odeur fade particulière ; 
elles kappent à la langue ; elles forment avec l’eau une pâte /zante et 
tenacé à laquelle on peut donner toutes sortes de formes. Cette pâte, 
desséchée à l'air, conserve ses propriétés primitives, et est toujours 
soluble dans les alcalis caustiques, ou attaquable par les acides miné- 
raux ; mais si on la chauffe graduellement au feu, elle perd son eau 
de combinaison, prend du retrait, acquiert une dureté considérable , 
et se trouve avoir perdu la propriété de faire pâte avec l’eau et d’être 
attaquée par les acides et les alcalis. 

Les argiles pures, c’est-à-dire qui sont formées uniquement de silice, 
d’alumine et d’eau, restent blanches au feu, et y sont complétement 
infusibles. Celles qui contiennent des oxides de fer on de manganèse y 


368 ' MINÉRALOGIE. 


deviennent rouges où brunes ; celles qui contiennent une certaine 
quantité de chaux et de magnésie se fondent à une forte chaleur. De là 
trois divisions principales dans les argiles : 

Les argiles pures, infusibles où apyres, 

Les argiles ferrugineuses, 

Les argiles fusibles. 

Il en existe une quatrième division qui résulte du mélange, en quan- 
tités variables, du carbonate de chaux avec l'argile. On donne en 
général au mélange de ces deux corps le nom de #arne. Celui qui 
contient une assez grande proportion d'argile pour en conserver les 
principaux caractères, porte le nom de marne argileuse où d'argile 
effervescente, en raison de la propriété qu'elle possède de faire effer- 
vescence avec les acides. 


Argiles pures ou apyres. 


Je les décrirai suivant l’ordre de leur composition , en commencant 
par les plus alumineuses et terminant par les plus siliceuses. 

Collyrite (de x5}}», colle où gélatine). Substance translucide, 
homogène et d'apparence gommeuse ; à cassure conchoïde et pourvue 
d’un éclat vitro-résineux. Facile à couper ou à rayer par l’ongle ; s'ef- 
fleurissant à l'air ; devenant blanche et pulvérulente au feu; soluble en 
gelée dans les acides. Elle a été trouvée en petits filons dans les diorites 
porphyritiques de Schemnitz en Hongrie, et à la montagne d’Esquera , 
aux Pyrénées. Les analyses faites par Klaproth et par M. Berthier s'ac- 
cordent parfaitement et donnent à ce minéral une composition bien 
déterminée, 


Esquera. Schemnitz, Rapports moléculaires, 
SIHCE se dpi 15 4 24,7 1,06 
Alnmne. _ . hi 45 70 3 
EAU EU h0,5 h2 379 46 


Formule { AB Si + 16H. 


Allophane. Substance opaline, demi-transparente, à cassure con- 
choïdale, pesant 1,9, rayée par le fluorure de calcium. On l’a trouvée 
à Graefenthal (Saxe), dans des matières argileuses remplies de fer hy- 
droxidé et de cuivre carbonaté bleu, qui communiquent souvent à 
l’allophane leur couleur. On en cite également dans les houillères de 
Firmi (Aveyron, mais qui est d’une composition un peu différente, 


Allophane de Graefenthai ; de Firmi. 
Silénn. à. 21,92 23,176 
Alumine. . .. 32,20 59,68 


ÉCUNE PR RE h1,20 STE 


FAMILLE DE L'ALUMINILM. 369 
La seconde analyse fournit AB S2 + 15H et la première Al Si + 


30H. On cite une collyrite analysée par Anthon qui lui a paru composée 


de AB Sÿ + 27H, Il est évident que cette matière doit être assimilée 
à l’allophane. 

Hydrobucholzite, pholérite, lenzirite, halloysite; ces quatre noms 
et plusieurs autres encore ont été appliqués à des hydrosilicates d’alu- 
mine de composition plus ou moins différente, et fort difficiles à distin- 
guer par leurs caractères physiques. 

Hydrobucholzite. M. Thomson à désigné sons ce nom un minéral 
d’un bleu verdâtre très clair, formé de petites écailles brillantes et trans- 
lucides. Il pèse 2,855, et est rayé par la chaux carbonatée. 11 se con- 


vertit en une poussière blanche au chalumeau. I est formé de 5 Al Si 


+ H, avec mélange de sulfate de chaux. 

Pholérite. Minéral en petites écailles cristallines et nacrées ou en 
lames minces, qui remplissent des fissures dans des rognons de mine- 
rai de fer, dans le terrain houiller. Trois analvses très concordantes 


donnent, pour sa composition, Al Si + 2H, c’est-à-dire que c’est en- 
core de la bucholzite hydratée, mais contenant dix fois plus d’eau que 
le minéral précédent. 

Lenzinite opaline. Substance blanche , compacte, translucide, à cas- 
sure conchoïde, trouvée à Kall, dans l'Eiffel. Sa composition ré- 


pond très sensiblement à la formule Al Si + H. 

Halloysite. Substance blanche ou accidentellement colorée en gris 
clair ou en vert päle, compacte, translucide, devenant presque trans- 
parente lorsqu'on la plonge dans l’eau ; devenant au contraire opaque, 
en perdant à Pair une partie de l’eau qu’elle cantient. On la trouve en 
rognons dans les amas de minerais de fer, de zinc et de plomb qui rem- 
plissent les calcaires des provinces de Liége et de Namur. Une substance 
semblable a été trouvée en abondance dans un schiste très carburé, à 
Guatéqué, dans la Nouvelle-Grenade. Enfin il faut y joindre une ma- 
tière opaque trouvée en morceaux isolés, à Kall, dans l’Eiffel, et ana- 
lysée par John, sous le nom de lenzinite argileuse. Voici la composition 
de ces trois substances : 


Halloysite Halloysite Lenzinite 
d’Avreur (Liége). de Gualéqué. urgileuse de Kall. 
mure . et. 39,5 h0 39 
Alumine, . 34,0 39 35,9 
Hat. 26,5 25 25 
Chaux. . . » » 0,5 


La première analyse conduit à la formule A S5 -L 18 H: mais les 
£: 24 


3170 MINÉRALOGIE. 


deux autres donnent Alt Si5 + 16 Il. Ce qu’il y a de singulier, c’est 
que les deux halloysites, desséchées à 100 degrés, paraissent perdre 
exactement la moitié de leur eau et devenir, la première AÏ£ Si5 + 9H, 
et la seconde AÏ S5 + 8 H. Il est probable que la dernière se condui- 
rait de même. 

Kaolin ou terre à porcelaine. Cette argile, la plus importante de 
toutes, est remarquable par son origine, car elle provient évidemment, 
partout où on l’a trouvée, de la décomposition des feldspaths-qui font 
partie des roches primitives, et principalement des pegmatites, des gra- 
nites et des porphyres. On suit souvent, dans un même gîte, par 
exemple à Saint-Yrieix, près de Limoges, toutes les phases de décom- 
position de la roche, depuis l’état du double silicate d’alumine et de 
potasse ou de soude, qui constitue le feldspath, jusqu’à celui d’un 
simple silicate d’alumine hydraté , qui forme le kaolin. Celui-ci, lorsque 
l'élimination des parties qui lui sont étrangères est complète, ou lorsqu'il 
en a été séparé par la dilution dans l’eau et la décantation, forme 
une argile blanche, opaque, terreuse, friable, souvent rude au toucher, 
mais quelquefois douce cependant. Elle happe fortement à la langue; 
elle fait difficilement pâte avec l’eau ; elle ne fait aucune effervescence 
avec les acides. Enfin elle est tout à fait infusible au feu et y reste 
blanche. Souvent même elle y devient blanche lorsqu'elle était acciden- 
tellement colorée. 

Le kaolin est bien loin d’avoir une composition toujours identique, 
ce qui tient sans doute aux diverses circonstances qui ont influé sur la 
décomposition des roches qui l'ont produit. Il ne contient jamais moins 


de silice que d’alumine; mais à partir du silicate simple Al Si, on en 


trouve de tous les degrés de composition jusqu’à Al Si, 


Silice, . . . . . . | 43,36 | 45,05 | 45,17 | 48,49 | 43,6 61,4 
Alumine.-.11N12780|R/0 96,81 | 37,88 | 32,4 23,2 
Potasse, soude, . 0,92 » » » » » 
Chaux e CAE 0,52 » 1,68 » » » 
Magnésie. . . . 


1. Moyenne de cinq analyses de kaolin de localités non indiquées, par 
M. Wolf (Annuaire de chimie de Millon et Reiset, 1846). Formule 2 AI 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 371 


Si + 3H, avec mélange d’une petite quantité de Ps S. La chaux paraît 
être à l’état de carbonate. 

2. Composition, d’après M. Berthier, du kaolin de Limoges pur, 
c’est-à-dire non seulement débarrassé par dilution et décantation du 
quarz et des grains de feldspath ; mais privé de plus, par sa dissolution 
dans l'acide sulfurique concentré et dans la potasse caustique , du feld- 
spath très divisé, qui accompagne toujours le kaolin le mieux lavé. Cette 
composition répond presque exactement à 7 molécules de silice, 6 d’a- 
lumine, 1 de magnésie et 12 molécules d’eau, que l’on peut traduire 


3. Composition moyenne des kaolins simplement dilués et décantés 
de Limoges, de Plymton (Devonshire), de Rama (Passau), de Sosa 
(Saxe), et de Sargadelos (Galice). Cette composition répond à la formule 


h. Kaolin de Schnéeberg, analysé par M. Wolf. Formule : AP Si 
Lu, 

5. Æaolin de Louhossoa, près de Bayonne, analysé par M. Berthier ; 
formule exacte : AË S + 8H, Ce kaolin présente des caractères parti- 
culiers. Il est en masses compactes , opaques et d’un beau blanc; il ne 
tache pas les doigts, il est dépourvu de plasticité avec l’eau, ce qui le 
rend peu propre à la fabrication de la porcelaine ; mais il est très facile- 
ment attaqué par l'acide sulfurique , et pourra devenir très utile pour 
la préparation de l’alun. 

6. Æaolin d’Elbogen, en Bohême, analysé par M. Berthier, après 
avoir été séparé des grains de quarz qu’il renferme en abondance; for- 


Argiles plastiques. On à donné ce nom à des argiles qui offrent beau- 
coup de propriétés communes avec les kaolins, mais qui en diffèrent 
par deux points essentiels : par leur gisement d’abord, qui est généra- 
ment situé à la partie la plus inférieure des terrains tertiaires et au- 
dessus de la craie, ce qui empêche de croire qu'elles proviennent , au 
moins immédiatement , des roches feldspathiques ; ensuite par leurs pro- 
duits travaillés, qui ne peuvent former que des poteries, dites de grès, 
ou des faïences plus ou moins belles, mais toujours opaques, tandis 
que les kaolins se convertissent , à la cuisson , en porcelaine. Ces argiles 
forment avec l’eau une pâte très plastique et tenace, et sont éminem- 
ment propres à l’art du potier. Elles sont généralement compactes, 
douces et onctueuses au toucher; quelques unes sont translucides ou le 
deviennent quand on les plonge dans l’eau. Elles sont le plus souvent 
blanches ou grises, et quelquefois noirâtres; mais comme cette couleur 


372 MINÉRALOGIE. 

est due à une matière organique destructible au feu, cela ne les em- 
pêche pas de produire des poteries blanches. La plupart cependant, 
exposées à un feu violent et longtemps continué , acquièrent une cou- 
leur rougeâtre plus ou moins marquée. Elles sont infusibles au feu. Les 
argiles plastiques les plus célèbres sont celles du Devonshire, en An- 
gleterre; d’Andenne, près de Namur; de Gross-Almerode, près de 
Cassel. En France, les plus usitées sont celles de Maubeuge , de Savi- 
gny, près de Beauvais; de Forges-les-Eaux et de Gournay (Seine-infé- 
rieure }; d’Abondant, près de Dreux; de Montereau, d’Arcueil, près 
de Paris ; de Gaujac, département des Landes, etc. Voici la composi- 
tion des principales d’entre elles. 


SO) Er Re 46,50!46,8 |49,6 [50,6 147,50/62,50,65 64,40 
ALORS MIRE. 98,10137,2 137,4 135,2 |34,37123,15|2h 21,60 
Re et Er LÉ. » » » 041610271000 » » 


| CAO or : fa sum à : » » » » 0,50! 2,50! » » 
MO RME SUENNEN, le » 0.8 » » il » |» » 
HO sûnéfsssts 50 14,50114,2 |11,20/13,4 |14,50112,65/1L 10 


1. Argile plastique de Gaujac : 2. argile blanche de Siegen. Ces 
deux argiles ont la même formule que les kaolins de Limoges, de Plym- 


ton , etc. AË Sif + 6H. 
3. Argile du Devonshire, par M. Berthier. AP Si + 3, 5H. 
h. Argile d'Abondant, par M. Berthier. AR Si — AH, 
5. Argile plastique de Hesse, par M. Salvetat. Formule : AP S5 + 


51H avec mélange de (Fe, M)* Si. Cette terre sert à la fabrication des 
creusets de Hesse. 
argile serait mieux rangée parmi les figulines. Elle ne peut servir qu’à 
faire des faïences communes, en raison de la chaux qu’elle contient. 

7. Argile plastique de Forges-les-Eaux — 2A1 S$ + 5H. 

8. Argile plastique de Montereau, par M. Salvetat. Al S + 
2,8. 


Argiles fusibles. 


Argiles fiqulines. Ces argiles ont beaucoup de rapport avec les pré- 
cédentes, et se trouvent dans la même partie inférieure des terrains 


FAMILLE DE L'ALUMINIUM. 313 


tertiaires ; mais elles sont moins compactes, plus faciles à délayer dans 
l’eau et forment une pâte plus courte où moins tenace. Elles sont gé- 
néralement colorées, et, loin de blanchir par la cuisson, elles deviennent 
souvent d’un rouge très marqué. Elles contiennent toujours de l’oxide 
de fer et de la chaux dont une partie peut se trouver à l’état de carbo- 
nate, mais dont la quantité ne dépasse pas quelques centièmes. C’est 
ce mélange qui les rend fusibles à une haute température, et qui em- 
pêche qu’on les emploie autrement que pour les poteries communes 
et pour la fabrication des fourneaux. Les sculpteurs s’en servent pour 
modeler, et on les emploie aussi sous le nom de ferre glaise pour glaiser 
les bassins où l’on veut retenir de l’eau. Cette argile est très abondante 
au sud de Paris, dans les environs de Vaugirard, de Vanvres et d’Ar- 
cueil. 

Argiles smectiques ou terres à foulon. Ces argiles sont grasses au tou- 
cher et se laissent polir avec l’ongle ; elles se délitent promptement dans 
l’eau et y forment une sorte de bouillie sans ductilité. Il y en à de jau- 
nâtres, de vertes, de brunes et de rouge de chair. Elles contiennent des 
quantités variables d’oxide de fer, de chaux et de magnésie, et leur 
composition ne peut être considérée comme régulière. On les emploie, 
ainsi que l'indique leur nom, pour dégraisser les étoffes de laine, ce 
qui se fait en foulant celles-ci , dans.des mortiers de bois, avec de l’eau 
et de l’argile. 

Les argiles smectiques les plus connues sont celles d'Angleterre , où 
elles sont très abondantes, principalement dans les comtés de Hampshire 
et de Surrev, et celles de Saxe (à Rosswein , à Schomberg , à Johann- 
Georgenstadt). On en trouve en France à Issoudun (Indre) , à Ville- 
neuve (Isère) , à Flavin près de Rhodès (Avevron) , etc. 


Argiles effervescentes ou Marnes argileuses. 


Ce sont des mélanges naturels d'argile et de carbonate de chaux, 
faisant une vive effervescence avec les acides , et contenant cependant 
assez d'argile pour en conserver les principaux caractères et pour être 
propres encore à la fabrication des poteries communes, et que lon cuit 
à une chaleur de 60 degrés du pyromètre de Wedgwood environ. Ces 
argiles sont tellement fusibles à une température plus élevée (120 à 
430 degrés), qu’elles coulent en un liquide brun capable de percer les 
creusets les plus réfractaires. Elles forment des couches puissantes dans 
un grand nombre de pays, et dans divers terrains infrà ou suprà cré- 
tacés. Celles que l’on exploite aux environs de Paris, comme l'argile 
jaunâtre de Viroflay et l'argile verte de Montmartre , appartiennent à 
la formation du gypse et constituent des couches très étendues qui sé- 
parent ce terrain d’eau douce du terrain marin supérieur. 


374 MINÉRALOGIE. 


Argiles ferrugineuses. 


Ces argiles ont une couleur rouge due à de l’oxide de fer, dont la 
quantité varie depuis la plus faible jusqu’à celle capable de constituer un 
minerai de fer exploitable. D’autres fois elles ont une couleur jaune due 
à de l’hydrate de fer. Elles sont usitées plutôt pour la peinture ou pour 
l’usage médical que pour la fabrication des poteries. 

Sanguine ou crayon rouge. Argile à structure schisteuse, à texture 
compacte, à cassure facile et terreuse. Elle est douce au toucher , très 
tendre , tache fortement les doigts et laisse sur le papier des traces d’un 
rouge vif et durable. On la trouve en petites couches ou en amas, au 
milieu des schistes argileux, comme à Thalliter, dans la Hesse, à Blan- 
kenbourg et à Kænitz, en Thuringe. On en fabrique des crayons 
rouges. l 

Bol d'Arménie ou argile ocreuse rouge. Gette argile tire son nom 
de ce qu’on l’apportait autrefois d'Arménie ou tout au moins de lO- 
rient, Mais depuis longtemps déjà celle que nous employons est tirée de 
divers lieux de la France, comme de Blois et de Saumur, Elle est 
douce au toucher, d’un rouge moins vif et moins foncé que la sanguine. 
Elle est également plus compacte, plus dure , plus difficile à casser et à 
délayer dans l’eau. Elle contient ordinairement du gravier, qui se pré- 
cipite lorsqu'elle est délayée, et qu'il faut en séparer par décantation. 
Quelquefois on lave le bol à la carrière même et on le met en petits 
pains ronds qu’on empreint d’un cachet. Cette opération était autrefois 
pratiquée dans l'Orient et principalement à l’île de Lemnos, d’où l’ar- 
gile ainsi préparée avait pris les noms de ferre sigillée ou de terre de 
Lemnos ; mais ces noms appartenaient aussi à une argile beaucoup plus 
pâle qui seule les a conservés. 

Terre sigillée ou argile ocreuse pâle. Gette substance, dont j'ignore 
le lieu d’origine, est toujours sous la forme de petits pains orbiculaires 
ou cylindriques plus ou moins aplatis et marqués d’un cachet. Elle est 
d’un blanc rosé et contient par conséquent beaucoup moins d’oxide de 
fer que le bol d'Arménie. Elle fait partie de l’électuaire de safran com- 
posé ou confection d’hyacinthes, de même qué le bol d'Arménie entre 
dans la composition de l’électuaire diascordium qui lui doit sa couleur 
rouge, 

Ocre jaune. Gette substance se trouve en France, sur les bords du 
Cher, dans la commune de Saint-Georges ; à Bitry dans le département 
de la Nièvre et à Taunay en Brie. Elle est située à une certaine pro- 
fondeur au-dessous d’un banc de sable, d’un banc d’argile glaise et d’un 
banc de grès, et elle est portée sur un banc de sable. Elle forme une 


FAMILLE DE L’ALUMINIUM. 375 


couche assez homogène, mais sans consistance et presque pulvérulente, 
d’un jaune un peu orangé et assez foncé. Elle présente un toucher sili- 
ceux plutôt qu’argileux, et elle contient en effet une très grande quan- 
tité de silice , peu d’alumine , de la chaux et de l’oxide ferrique hydraté. 
Elle est employée dans la peinture et surtout dans celle en bâtiments. 
On en calcine également une partie pour en former de l'ocre rouge qui 
est employée pour les mêmes usages. 

Terre d'ombre. Gette substance est une argile massive, d'apparence 
terreuse , d’un grain très fin et très égal, mais sans consistance, ab- 
sorbant l’eau très avidement et s’y délayant avec une grande facilité. 
Elle est d’une couleur foncée qui est à la fois verdâtre, jaunâtre et bru- 
nâtre, et qui devient d’un brun rougeûtre au feu. Elle nous arrive par 
Marseille , qui la tire soit de la province d’'Ombrie, en Italie, soit de 
l'île de Chypre ou du Levant. Elle est très usitée dans la peinture en 
détrempe et pour la fabrication des papiers peints. 

Terre de Sienne. Cette substance est tirée des environs de Sienne 
en Italie ; elle est sous forme de petites masses d’un jaune brunâtre à 
l'extérieur, et présentant à l’intérieur la couleur et la cassure luisante 
de l’aloès hépatique. Elle est très estimée dans la peinture, soit dans son 
état naturel, soit br#lée ou calcinée, opération qui lui communique 

une couleur brune rougeûtre très foncée. 

Terres comestibles. Je ne terminerai pas cette longue série des 
composés argileux sans parler de l'usage presque universellement ré- 
pandu chez les peuples sauvages de l'Afrique, de l'Amérique et de 
l'Asie, de manger, comme un supplément nécessaire à une nourriture 
trop insuffisante, des quantités considérables d'argile. Cet usage s’est 
même conservé ou propagé chez des peuples plus civilisés, comme dans 
l'Inde, et jusqu’en Portugal, où des femmes , dit-on , mangent encore 
avec plaisir de la terre rouge de Boucaros, dont sont fabriqués les 
alcarazzas, où vases à rafraîchir l’eau. Je ne pense pas qu’un usage 
aussi répandu ait pour seul effet de #romper l'estomac, et d’apaiser 
momentanément la faim , sans aucun résultat utile pour la nutrition. Il 
est probable, au contraire, que l'instinct de conservation à fait recon- 
naître à ces peuples misérables des espèces d’argiles qui contiennent 
encore une certaine quantité de matière organique provenant de végé- 
taux ou d’animaux détruits, et que c’est cette matière qui contribue à 
les soutenir, principalement dans les mois de l’année où une nourriture 
plus efficace vient à leur manquer. 


576 MINÉRALOGIE, 


FAMILLE DU ZINC (1). 


Le zinc se trouve sous sept états principaux : sé/émé, sulfuré , 
oxidé, sulfaté, carbonaté, silicaté, aluminaté. 


Zinc sélénié. 


Trouvé au Mexique, combiné au mercure sélénié ; inconnu en 
Europe. 
Zinc sulfuré ou Blende,. 


Ce sulfure est assez répandu dans les terrains primitifs, jusqu'aux 
terrains de sédiment moyens; mais c'est surtout dans les terrains de 
transition qu’on le trouve; il y est presque toujours accompagné de 
sulfure de plomb. 

Le zinc sulfuré est lamelleux, fragile et facile à diviser en lames écla- 
tantes au moyen du couteau. Il est rayé par le spath fluor. Il est jaune 
et transparent lorsqu'il est pur, mais il contient presque toujours une 
quantité variable de protosulfure de fer qui fait varier sa couleur du 
jaune enfumé au brun ou au noir, et qui lui ôte plus ou moins sa 
transparence jusqu’à le rendre complétement opaque (2). Cependant il 
donne toujours une poudre grisâtre. 11 pèse 4,04; il est très phospho- 
rescent par le frottement, infusible au feu, difficilement attaquable par 
les acides. Néanmoins, lorsqu'il est réduit en poudre fine, 1l se dissout 
à chaud dans les acides sulfurique et nitrique un peu étendus ; avec le 


(4) Jusqu’à présent je n’avais pas séparé le zinc de l’étain, auquel on le 
trouve réuni dans les classifications d'Ampère et de M. Thénard. Mais la 
nécessité de ne plus séparer l'étain du tantale et des autres titanides, jointe au 
caractère positif beaucoup plus marqué du zinc, et à ses nombreux rapports 
avec le magnésium , m'ont engagé à faire descendre le zinc jusqu’au magné- 
sium. Alors il m’a fallu le faire suivre du cadmium , bien que celui-ci con- 
serve des rapports plus marqués avec l’étain et les argyrides. 

(2) Analyse de différents sulfures de zinc : 


I. IL. LEE. LV VE 
SOUIrE- 0 - 293900 39 33,19 32,79 28,60 
PINCE C0 61.5 61,65 62,62 43 
Eéñéneons ph % 320 2920 13,70 
Plomb. . .. » » 1,50 » » 
Cadmium . . » »  ÿ 1,78 » 


I. Zinc sulfuré pur cristallisé , analysé par Arfvedson. Sa composition ré- 
pond à la formule ZnS, avec un petit excès de soufre. 

IT. Zinc sulfuré lamellaire d'Angleterre, par M. Berthier. 

LE, Zinc sulfuré concrétionné du Brisgau, par Laupgier. 

LV: — cadmifère , analysé par Lowe: 

V. Zinc sulfuré fortement ferrifère de Marmato , par M. Boussingault. 


FAMILLE DU ZINC. 3171 


premier il se dégage de l'acide sulfhydrique et avec le second des va- 
Fig. 168. Fig. 169. 


peurs nitreuses. Dans les deux cas, la liqueur tient en dissolution du 
sulfate de zinc. 

Le sulfure de zinc se trouve cristallisé, fibreux, mamelonné, ou 
Fig. 170. Fig. 171. 


testacé. 11 cristallise dans le système cubique, cet ses formes les plus 

babituelles sont le tétraèdre plus ou moins modifié (fig. 168 et 169) ; 

l’octaèdre passant au dodécaèdre (fig. 170), ou tout à la fois au dodé- 
Fig. 172. Fig. 173. 

es 


caèdre et au cube (fig. 171), le dodécaèdre rhomboïdal soit simple 
(lig. 172), soit diversement modifié (fig. 175 ). Tous ces cristaux sont 


378 MINÉRALOGIE, 
souvent hémitropes et maclés. Sous la forme dodécaèdre, le zinc sul- 
furé ressemble beaucoup au grenat; mais celui-ci est moins lamelleux 
et beaucoup plus dur puisqu'il étincelle sous le briquet et raie le verre. 
Il ressemble aussi, suivant les échantillons, à l’étain oxidé, au wolfram 
ou tungstate de fer et de manganèse, et à l’urane oxidulé ou pech blende. 
Voici leurs caractères différentiels. 

L’étain oxidé est très dur, étincelle fortement sous le briquet et 
pèse 6,9. 

Le wolfram raie le verre, et donne une poudre brune qui tache le 
papier. Il colore le borax en vert. 

L’urane oxidulé pèse 6,5, est feuilleté dans un seul sens, et donne 
une poudre noirâtre. 


Zinc oxidé. 


À une époque où les minéralogistes confondaient les différentes sub- 
stances appelées calamine sous le nom de zénc oxidé, ce composé pas- 
sait pour être très répandu dans la terre. Aujourd’hui, c’est à peine si 
l'on ose ranger sous ce titre une substance nommée plus communément 
oxide rouge de zinc ou brucite, qui a été trouvée dans plusieurs mines 
de fer du comté de Sussex et du New-Jersey aux États-Unis. 

Cette substance est en grains amorphes d’un rouge orangé, dissé- 
minés dans la masse minérale. Elle pèse 5,43. Sa cassure est éclatante 
et lamelleuse dans un sens, conchoïde suivant l’autre. Elle raie le spath 
calcaire. Elle se dissout facilement à froid dans les acides minéraux. 
M. Berthier en a retiré : 


CIE HE MIE. «+ à = à es se Ut 
—  manganique (Mn?05) .. 12 


100 


On trouve au même endroit un autre minéral d’un brun très foncé, 
donnant une poudre de même couleur, sensible à l’action du barreau 
aimanté, cristallisant en octaèdre , et pesant spécifiquement 4,87. On 
l'a nommé franklinite. À froid, l'acide chlorhydrique l’attaque peu, 
ce qui permet d’en séparer le brucite. M. Berthier en a retiré : 


Sesqui-oxide defer, - .\: . - 2939 © 66 
Oxide manganoso-manganique . . 16 
Oxide HE Zinc NE PRENE NS 


— 


100 


Mais comme le franklinite est magnétique, il est plus probable que 


FAMILLE DU ZINC. 379 


le fer y est, en partie du moins, à l’état d’oxide intermédiaire, et le 
manganèse à celui de tri-oxide. M. Berthier admet qu’il est composé 
de : 


2 molécules de ferrite de fer — 2 Fe Fe, 
1 — — dezinc — Zn Fe, 
1 — de manganite de zinc — Zn Mr; 


ce qui donne : 


3 molécules de sesqui-oxide de fer. . . . 50,2 


A — de protoxide de fer . . . . . 45,1 
Î — de sesqui-oxide de manganèse. 17,4 
2 EL U0 TOME UE ANG 7e UT 

100,0 


Cette manière d'envisager la composition de la franklinite permet 


d'expliquer sa cristallisation semblable à celle du fer oxidulé Fe Fe; 
puisque, alors, les deux minéraux se trouvent également représentés 


par la même formule générale M M. 
Zinc sulfaté. 


Sel blanc, très styptique, soluble dans l’eau , précipitant en blanc 
par les sulfhydrates et par le cyanure ferroso-potassique. IL forme éga- 
lement avec les alcalis un précipité blanc soluble dans un grand excès 
d’alcali. 

Ce sel se trouve en très petite quantité, à l’état de dissolution dans 
les eaux qui circulent dans les mines de zinc sulfuré , ou fixé aux parois 
des galeries. On dit qu’on l’a trouvé en aiguilles à Idria, ou en stalac- 
tites fibreuses dans les mines de Schemnitz en Hongrie. Mais tout celui 
du commerce est artificiel et est un produit très secondaire de la mine 
de plomb du Rammelsberg , exploitée à Goslar en Hongrie. Cette mine 
se compose de sulfures de plomb , de cuivre, d'argent, de zinc et de 
fer. On met à part les morceaux riches en sulfure de zinc ; on les grille 
et on les projette dans l’eau , qui dissout les sulfates de zinc et de fer 
formés. On évapore à siccité et l’on chauffe dans des cornues pour en 
retirer de l’acide sulfurique fumant provenant principalement de la dé- 
composition du sulfate de fer. On lave pour dissoudre le sulfate de zinc 
et le séparer du colcothar. On fait concentrer la liqueur sur le feu, 
jusqu’à ce qu’elle puisse se prendre en masse par le refroidissement , et 
on la coule dans des moules disposés à cet effet. 

Le sulfate de zinc du commerce est en masses prismatiques blanches, 


380 MINÉRALOGIE. 

cristallisées confusément à la manière du sucre. Il contient encore du 
sulfate de fer, qui lui fait prendre une couleur de rouille par le contact 
de l'air, et dont il est très difficile de le priver entièrement. Il est très 
soluble dans l’eau , a une saveur âcre et styptique, et jouit, à l’état de 
dissolution, des propriétés caractéristiques du zinc (p. 384), sauf les 
modifications apportées par le fer : ainsi le sulfate de zinc du commerce 
forme un précipité jaunâtre par les alcalis, noirâtre par les hydrosul- 
fates, bleuâtre par les hydrocyanates , et il noircit par la noix de galle. 

Le sulfate de zinc est employé à l'extérieur comme siccatif, astrin- 
gent et escarrotique ; introduit dans l'estomac, il est vomitif à petite dose, 
et poison lorsqu'on le prend en trop grande quantité. 

Nous allons .maintenant parler du z2nc carbonaté , hydrocarbonaté , 
silicaté et hydrosilicaté. Ces quatre substances ont été longtemps con- 
fondues sous le nom de zinc oxidé et sous celui plus ancien de cala- 
mine ou de pierre calaminaire. Et, en effet, la pierre calaminaire est 
souvent un mélange de ces quatre espèces; mais comme elles existent 
aussi séparées , il est convenable de dire au moins quelques mots de 
leurs caractères particuliers. 


Zinc carbonaté. 


Smithsonite (Beud.). Substance pouvant se montrer cristallisée sui- 
vant un rhomboèdre obtus de 107° 40’ et 72° 20”; mais étant le plus 
souvent en masses compactes, lithoïdes, blanchâtres, jaunâtres ou rou- 
geâtres. Ce carbonate a une structure laminaire et une cassure demi- 
vitreuse, Il pèse 4,4 ; il raie l’arragonite , mais est rayé par la chaux 
phosphatée. Il n’est pas électrisé par la chaleur ; il ne donne pas d’eau 
par le feu, qui le change seulement en un émail blanc. Lorsqu'il est 
réduit en poudre, il se dissout avec effervescence dans les acides et 
fournit une liqueur qui précipite en blanc par les alcalis, les sulfhydrates 
et le cyanure ferroso-potassique. 

Ce minéral, dans son état de pureté, est composé de : 


Acide carbonique. . 1 molécule 35,37 
Oxide de zinc. . . . 1 64,63 


10),00 


c’est-à-dire que c’est un carbonate neutre (Zn C) ; mais il est très 
souvent mélangé de carbonate de fer et de manganèse, d’oxide de fer, 
de silicate de zinc, etc. 

Gisement. C'est dans les terrains intermédiaires, dans ceux qui sont 
formés de schiste et de calcaire , que l’on rencontre les premiers gîtes 
de carbonate de zinc. Tels sont ceux de Bleiberg en Carinthie, du Lim- 


FAMILLE DU ZINC. 381 


bourg et du duché de Juliers dans la Prusse rhénane. Dans les terrains 
de sédiment inférieur, le même carbonate se trouve au milieu des 
arkoses (à Chessy près de Lyon), ou dans le calcaire pénéen, comme à 
Combecave près de Figeac, et à Montalet près d’Uzès en France , dans 
les Mendip-Hills, en Angleterre, etc. Il deviènt beaucoup plus rare dans 
les terrains de sédiment moyens et supérieurs ; on en cite quelques 
petits dépôts dans le calcaire grossier à Passy près de Paris, dans la 
colline de Viaume au-delà de Pontoise, et dans les environs de Marine 


dans un terrain de transport. 
Zinc hydrocarbonaté. 


Calamite terreuse. Substance d’apparence terreuse ou pulvérulente , 
pesant 3,59, donnant de l’eau par l'application du feu, jouissant du 
reste de toutes les propriétés d’un carbonate de zinc. Elle à été trouvée 
seulement en petites masses dans les mines de plomb de Bleiberg. Deux 
analyses ont donné : 


Par Smithson Par M. Berthier, 
Oxigène, Oxigène, 
CO2. . 13,50 9:70 © .2 CU spi 13 9,40 2 
ZnO.. GA,hO T8 © 35 ZüOL 60: , 607 -148:31 3 
D COURT. 19,42 75 HO: +0 207 2178 U 
Formules : ZnC + Zn? ZnC + Zn e 


Zine silicaté. 


Trouvé seulement jusqu’à présent dans les dépôts de calamine de la 
Vieille-Montagne dans le Limbourg, et dans la mine de Franklin aux 
États-Unis. Le premier est en prismes hexaèdres terminés par des som- 
mets de rhomboëdres dont les faces sont inclinées entre elles d'environ 
128 degrés, avec un clivage perpendiculaire à l'axe. Sa pesanteur spé- 
cifique est de 4,18. Le second est en prismes hexaèdres à sommets 
dièdres, de couleur verdâtre, rougeâtre ou brunâtre, pesant 3,89 et 
composés de : 


Oxigène. 
SONO Et NE 12,98 1 
Qxide de, zinc, à . sn 744,83 14,17 1 + 
— de manganèse . . 2,66 0,73 » 
Er EN 7 the di part 0,69 QD, pa 


ce qui indique un silicate de la formule Zn Si mélangé de franklinite. 
Zinc hyärosilicaté, 


Calamine électrique. Substance beaucoup plas commune que la pré- 


382 MINÉRALOGIE. 


cédente, blanchâtre, jaunâtre ou bleuâtre ; cristallisant le plus souvent en 
tables rectangulaires biselées sur les quatre côtés, et dérivant d’un prisme 
droit rhomboïdal de 102° 30” et 77° 30’. Pesanteur spécifique 3,42. 

Le zinc hydrosilicaté raie le calcium fluoruré, et est difficilement 
rayé par le couteau. Il s’électrise si facilement par une petite variation 
de température, qu’on a cru qu'il était naturellement électrique; mais 
le fait est qu’il ne le devient que par un changement de température en 
plus ou en moins. 

Il donne de l’eau par la calcination et est infusible au feu. Il se dis- 
sout facilement dans les acides en donnant un dissoluté d’oxide de zinc 
et un dépôt de silice en gelée. On en connaît plusieurs analyses qui 
semblent indiquer plusieurs degrés d’hydratation du même silicate de 


zinc Zn‘Si. 


Calamine de Rezbanya, de Limburg, | de Limburg, | du Brisgau, 


par Smithson. | par Berzélius. | par Berthier. | par Berthier. 


Oxigène. Oxigène. Oxigène. 
SUICE ER ceci 9 [24,892 
Oxide de zinc. « . . |6 3 |66,84 2 
Eat'enter". An À 7,40 04 


La première analyse donne, . . ..  Zn° Si + Ad. 
D dbnpomes 2 NU Sen ST 3 
La troisième et la quatrième. . .. Zn? Si + 2Aq. 


Des quatre composés que je viens de décrire, deux sont très rares , 
ce sont le zinc hydrocarbonaté et le zinc silicaté anhydre ; deux sont 
très communs, ce sont le zènc carbonaté et le zinc hydrosilicaté, Ce 
sont ces deux derniers composés mélangés et rendus plus ou moins im- 
purs encore par d’autres mélanges , qui constituent la plus grande partie 
des calamines, dont on distingue deux variétés de couleurs, la blanche 
et la rouge. 

La calamine blanche est d’un blanc grisâtre, compacte, pesant de 3,5 
à 4; offrant une cassure unie avec un éclat mat, et présentant souvent 
des ébauches de cristaux dans les cavités de la masse. Deux échantillons, 
analysés par Karsten, ont donné : 


FAMILLE DU ZINC. 


De Scharley. 


Oxide de zinc. . . . . . 56,33 
Acide carbonique . . . … 30,71 
Silobi 6.98 Tune 9,36 
AUS SRI ER 0,57 


Protoxide de fer. . . . . 1,85 


— de manganèse. 0,50 
— de cadmium. . 0,25 
Chauwuc. boue ar * 0,10 
99,67 


383 


De Gustave. 


53,95 

99,76 

14,95 
1,30 
3,45 
0,66 
0,09 
0,03 


99,79 


Calamine rouge. D'un rouge de brique, d’un rouge brunâtre, ou 
d’un jaune d’ocre ; compacte, à cassure unie ou terreuse; pesant de 4 
à 4,33. Deux analyses de M. Karsten ont donné : 


De Scharley. De Michowitz. 


Ode BANC AE NE NE MA,50 37,30 
— ferreux. . . . . 3,21 » 
LM oferriques 200 27h 148525 34,56 
—  Manganeux . . . . 1,66 » 
—  manganique. . . . » 4:75 
Acide carbonique. . . . 27,41 Vos 
ppt : Jupe garer se, 3,64 J 
ne à a league M a 0,65 0,83 
ATOME”. 00 3,58 0,40 
97,97 99,94 


Les différentes espèces de calamine se trouvent dans les mêmes lieux 
que j'ai indiqués pour le carbonate de zinc , et principalement dans le 
pays de Liége, où il en existe un dépôt encaissé entre deux bancs de 
schiste quarzeux , long de 500 mètres, large de 30 et d’une profondeur 
inconnue. On en extrait annuellement plus de 750 milliers de kilogram. 
de calamine. 

Nous parlerons du zinc aluminaté, nommé aussi gahnite ou spinelle 
zincifère, à la suite du spinelle magnésien. 

Extraction du zinc. Autrefois on retirait le zinc de la blende seule- 
ment, et même ce métal n’était qu'un produit très secondaire des ga- 
lènes mélangées de blende. Il résultait du grillage de ces minerais une 
certaine quantité d’oxide de zinc condensé dans la partie supérieure des 
fourneaux et nommé {uthie ou cadmie des fourneaux, que l’on rédui- 


384 MINÉRALOGIE. 

sait ensuite à l’aide du charbon. Depuis, on s’est attaché principalement à 
retirer le zinc de la calamine, et enfin aujourd’hui que les usages du 
zinc se sont considérablement multioliés , on extrait ce métal de tous ses 
composés naturels, c’est-à-dire principalement de la blende et de la 
calamine. 

Le traitement de la blende consiste à la bocarder d’abord et à la laver 
pour la priver d’une partie de la gangue, et ensuite à la griller deux 
fois dans des fours à réverbère, ce qui en dégage le soufre à l’état d’a- 
cide sulfureux et fait passer le zinc à celui d’oxide. 

Pour exploiter la calamine, on la trie d’abord autant que possible 
pour en séparer la gangue calcaire ou argileuse ; mais pour en obtenir 
une séparation plus complète, on laisse le minerai exposé à l'air pen- 
dant longtemps afin que l'argile se délite et devienne friable ; alors on 
opère un second triage de la calamine et on la calcine dans un fourneau 
de réverbère pour en dégager l’eau et l’acide carbonique. 

Lorsque l’oxide de zinc est obtenu par l’un ou l’autre moyen, on le 
mélange avec du poussier de charbon ou de houille, et on le réduit dans 
des conduits en fonte ou en terre qui sont placés en grand nombre dans 
un fourneau, et qui communiquent par leur partie supérieure ou infé- 
rieure avec des récipients ; de sorte que le métal est obtenu dans le pre- 
mier cas par une distillation per ascensum , ou per descensum dans le 
second. Ce zinc distillé est en grenailles que l’on fond dans un creuset 
pour le couler en plaques. 

Le zinc pur est d’un blanc bleuâtre assez éclatant; mais il se ternit et 
s’oxide promptement à l'air humide. Il pèse 7,9. Lorsqu'il est pur, il est 
à peu près aussi malléable que l’étain; mais celui du commerce ne se 
lamine bien qu’à une température supérieure à 100 degrés. Il se fond 
au rouge obscur et se volatilise sans altération, à une chaleur plus forte, 
dans des vaisseaux fermés. Il se combine très difficilement avec le soufre. 

Si, lorsque le zinc est fondu dans un creuset et fortement rouge, 
on le met en contact avec l'air, il brûle avec une flamme blanche ver- 
dâtre éblouissante ; en même temps, une partie se volatilise dans l'air, 
et forme un oxide blanc, floconneux , très léger, que l'on nommait 
autrefois mihil album, laine philosophique , et pompholix. Le zinc 
se dissout facilement à froid dans l’acide sulfurique étendu d’eau, 
dans les acides chlorhydrique et nitrique, et en général dans tous 
les acides. Toutes ses dissolutions sont incolores, et forment, avec 
la potasse, la soude ou l’ammoniaque, un précipité blanc qui peut 
être redissous par un excès d’alcali. Ces mêmes dissolutions forment un 
précipité blanc avec les sulfhydrates alcalins ; blanc demi-transparent 
par le cyanure ferroso-potassique. Elles ne précipitent pas par la noix 
de galle. 


FAMILLE DU CADMIUM. 285 

Le zinc n’est usité en pharmacie que pour préparer l'oxide de zinc; 
mais employé comme un des éléments de la pile voltaïque , il donne lieu 
à l’un des plus puissants moyens d’analyse que possède la chimie. On 
l'utilise aujourd’hui pour faire des conduits d’eau , des gouttières et des 
couvertures de toits ; on a aussi essayé d’en fabriquer des casseroles 
et d’autres ustensiles de cuisine : mais la facilité avec laquelle les acides 
les plus faibles déterminent son oxidation et sa dissolution doit détourner 
de l'appliquer à cet usage. 


FAMILLE DU CADMIUM. 


Métal volatil et susceptible d’être distillé, découvert en 1818 par 
M. Hermann dans des fleurs de zinc où l’on soupconnait la présence de 
l’arsenic ; parce que, lorsqu'on les dissolvait dans un acide , la liqueur 
précipitait en beau jaune par l’acide sulfhydrique, propriété qui appar- 
tient au cadmium, tout aussi bien qu’à l’arsenic. 

Le cadmium sulfuré a été trouvé dans une roche trapéenne porphy- 
ritique près de Bishopton en Angleterre. Il est cristallisé en prismes à 
six pans, terminés par une ou plusieurs pyramides à six faces tronquées 
au sommet. 11 est assez dur, d’une couleur de miel orangée. Il est 
translucide et présente un lustre brillant à sa surface. Il pèse 4,8 et 
contient : 

DOUIEE Se à La ne … JOUA 
Cadmium , . . sb ne 10 


Quelques minéralogistes lui ont donné le nom de greenockite. Sa for- 
mule est Cds. 

Le cadmium existe aussi presque toujours en petite quantité , à l’état 
de sulfure , dans la blende, et à l’état de carbonate dans certaines cala- 
mines. Il se trouve dans la tuthie qui provient du grillage de la blende, 
et dans les premières portions de zinc qui distillent. On dissout cette 
tuthie ou ce zinc dans l’acide sulfurique, et on y fait passer un courant 
d’acide sulfhydrique qui y forme un précipité de sulfure de -cadmium 
mélangé de sulfure de cuivre et d’un peu de sulfure de zinc. On dissout 
ces sulfures dans l'acide chlorhydrique, on évapore presque à siccité, 
on redissout dans l’eau et on ajoute du carbonate d'ammoniaque en excès 
qui redissout les carbonates de zinc et de cuivre formés, et laisse celui 
de cadmium. On lave celui-ci, on le calcine pour en chasser l’acide 
carbonique, on le mélange de noir de fumée et on le chauffe dans une 
cornue au fourneau de réverbère. Le cadmium distille dans un réci- 
pient. 

Le cadmium est d’un blanc d’étain , très éclatant , et bien ductile. 1] 
pèse 8,604, est très fusible et presque aussi volatil que le mercure. 

I. 25 


386 MINÉRALOGIE. 


Chauffé avec le contact de l'air, il se convertit en un oxide brunätre qui 
paraît sous forme d’une fumée de même couleur, mais qui est très fixe. 
Il se dissout dans les acides chlorhydrique et sulfurique étendus , avec 
dégagement de gaz hydrogène ; ses dissolutions , qui sont incolores , 
forment avec l’acide sulfhydrique un sulfure jaune insoluble qui est 
usité en peinture. 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 


Humpbhry Davy est le premier qui ait réduit le magnésium à l’état 
métallique; mais il ne l’a obtenu qu’amalgamé avec le mercure. En 
1828, M. Bussy est parvenu à obtenir le magnésium pur, en décompo- 
sant le chlorure magnésique anhydre par le potassium. Ce métal est 
plus lourd que l’eau, d’un blanc d’argent, malléable, inaltérable à 
froid dans l’air sec, inaltérable même dans l’eau bouillante ; fusible 
à la même température que l'argent, Il s’enflamme au rouge obscur 
lorsqu'il a le contact de l’oxigène, et produit de la magnésie. Il se 
combine de même avec le chlore, le brome et l’iode, mais pas avec le 
soufre. À la chaleur rouge, la magnésie est décomposée par le chlore, 
et non par les autres. C’est au contraire l’oxigène qui décompose les 
bromure, iodure et sulfure de magnésium. 

La magnésie forme avec plusieurs acides, et notamment avec les 
acides suKurique, chlorhydrique et azotique, des sels solubles pourvus 
d’une saveur amère désagréable. Les carbonates simples de potasse, de 
soude et d’ammoniaque forment dans la dissolution de ces sels un pré- 
cipité blanc d’Aydro-carbonate de magnésie, qui est insoluble dans un 
excès du liquide précipitant. La même chose a lieu avec les alcalis caus- 
tiques; seulement il faut remarquer que l’ammoniaque ne précipite que 
la moitié de la magnésie du sel, et même qu'elle ne la précipite pas du 
tout si on a préalablement ajouté une suffisante quantité d’acide à la 
liqueur. Le réactif le plus sensible pour découvrir et doser la magnésie 
est le sous-phosphate d’ammoniaque, qui occasionne dans la liqueur un 
précipité de phosphate ammoniaco-magnésien d’une composition con- 
stante, et reconnaissable au microscope, par les belles formes qu'il x 
présente (1). 

Ea magnésie communique à plusieurs de ses composés naturels un 
toucher onctueux qui sert à les faire reconnaître. Ces mêmes composés, 
additionnés de nitrate de cobalt et chauflés au rouge, acquièrent une 


(4) Voir mon Mémoire sur le phosphate ammoniaco-magnésien , inséré 
dans les Travaux de l'Académie royale des sciences et arts de Rouen, 
année 1841. 


FAMILLE DU MAGNÉSIUN. 381 


couleur rose qui les distingue des composés alumineux dont la couleur 
devient bleue dans les mêmes circonstances. 

Dans l'étude que nous allons faire des composés naturels de la ma- 
gnésie, nous mettrons hors ligne, pour ainsi dire, ses trois sels solubles, 
chlorure ou chlorhydrate, azotate ct sulfate, qui se trouvent plutôt 
dissous dans les eaux qu’à l’état solide, dans le sein de la terre, et nous 
traiterons ensuite de ses nombreux composés insolubles, parmi lesquels 
les silicates occupent une place considérable , de même que dans l'his- 
toire des autres bases terreuses. 

Le cklorhydrate de magnésie est certainement très abondant dans la 
nature, puisque l’eau de la mer, dont la masse est si considérable, en 
üent en dissolution, ét qu'il fait partie, en outre, d’un assez grand 
nombre d’eaux salines, telles que celles de Balaruc, de Sedlitz, de 
Sevdschutz, de Pullna, etc. ; mais comme la grande solubilité de ce 
sel et sa déliquescence s'opposent à ce qu’il se montre sous forme so- 
lide , dans le sein de la terre, nous ne nous y arrêterons pas. 

L'existence du nitrate de magnésie est beaucoup plus restreinte, car 
il n'existe guère, conjointement avec le nitrate de chaux , que dans les 
matériaux salpêtrés et dans l’eau des puits de Paris; nous n’en dirons 
donc pas davantage. 

Le sulfate de magnésie existe aussi dissous dans un certain nombre 
d'eaux minérales, auxquelles il communique sa saveur amère et sa pro- 
priété purgative ; telles sont les eaux d'Epsom en Angleterre , et celles 
de Sedlitz, de Sevdschutz, d’Egra et de Pullna, en Bohême. Mais 
comme ce sel n’est pas déliquescent, il peut exister aussi à l’état solide ; 
tantôt sous forme d’efflorescence , à la surface de la terre , comme dans 
la Haute-Asie , à Salinelle près de Montpellier, à Ménilmontant près de 
Paris; et surtout dans les lieux abondants en schistes à la fois magné- 
siens et pyriteux, comme à Sallanche près du Mont-Blanc, et à Moustier 
dans les Basses-Alpes. D’autres fois on le trouve en petites masses ou en 
veines dans les terrains de gypse, comme dans les plâtrières de Fitou 
(département de l'Aude) , où il a été découvert par M. Bouis, phar- 
macien à Perpignan. Il remplace aussi fréquemment le sulfate de fer 
dans la houille , et il se forme également dans les solfatares et près du 
cratère des volcans. 

Le sulfate de magnésie naturel se présente donc sous forme presque 
pulvérulente ou sous celle de petites masses. Celles-ci sont tantôt cris- 
tallines, lamelleuses et transparentes comme si le sel avait été obtenu 
par l’art (tel est celui de Fitou ); tantôt elles sont opaques et formées de 
longs filaments parallèles et d’un éclat nacré. On distingue facilement 
le sulfate de magnésie des autres sels qui peuvent lui ressembler, sous ces 
différentes formes, à sa saveur amère, à sa grande solubilité dans 


358 MINÉRALOGIE. 


l'eau, et par les réactions propres de l'acide sulfurique et de la ma- 
gnésie. 

Mais ce sulfate naturel ne pourrait pas suffire à celui qui est néces- 
saire pour l'usage de la médecine ou pour Pextraction de la magnésie ; 
il faudrait, d’ailleurs, toujours le purifier. Celui du commerce pro- 
vient donc de l’une des sources suivantes : 

4° On le retire par évaporation des eaux salines qui ont été nommées 
ci-dessus, et on le purifie par une nouvelle solution et cristallisation. 

2 On expose les schistes magnésiens et pyriteux à l'air, pendant un 
temps plus ou moins long, et on les arrose quelquefois : peu à peu le 
soufre et le fer se brûlent et forment de l'acide sulfurique et de l’oxide 
de fer ; mais l’acide se combine de préférence à la magnésie et il se 
forme très peu de sulfate de fer. Lorsqu'on juge que la matière con- 
tient assez de sulfate de magnésie , on la lessive, on ajoute à la liqueur 
un peu de lait de chaux qui précipite l’oxide de fer ; on décante, on 
fait évaporer et cristalliser. Le sel, redissous et soumis à une nouvelle 
cristallisation , est aussi pur que celui d'Angleterre. 

3 On traite par l'acide sulfurique une roche nommée dolomie , 
très abondante dans les anciens terrains de sédiment calcaire, qui ont 
subi l’action postérieure des roches ignées, et qui est composée de car- 
bonate de chaux et de magnésie. L’acide sulfurique transforme ces deux 
bases en sulfates ; mais comme celui de chaux est presque insoluble 
dans l’eau, on le sépare très facilement du premier, qui est dissous par 
ce liquide et obtenu par évaporation et cristallisation. 

Le sulfate de magnésie se trouve dans le commerce sous la forme de 
petits cristaux blancs et transparents, qui sont des prismes à quatre 
pans, terminés irrégulièrement : il a une saveur très amère ; il est très 
soluble dans l’eau froide, encore plus dans l’eau bouillante, et cristal- 
lise en très gros prismes par le refroidissement. On lui substitue souvent 
le sulfate de soude, dit s2/ d’Epsom de ‘Lorraine, auquel on a donné 
la même forme de petits cristaux aiguillés, mais qui s’en distingue par 
une saveur moins amère, par sa très facile efflorescence à l'air, et sur- 
tout par la propriété de n'être pas précipité par les solutés de carbonates 
alcalins. Mais pour être certain que le sulfate de magnésie ne contient 
pas de sulfate de soude, il faut en faire dissoudre une certaine quantité, 
par exemple 10 grammes dans 20 grammes d’eau; v verser 20 grammes 
de carbonate d’ammoniaque non effleuri, dissous dans 80 grammes 
d’eau : de cette manière on en précipite toute la magnésie et on forme 
du sulfate d’ammoniaque soluble ; on filtre la liqueur, on la fait évapo- 
rer dans un creuset d'argent ou de platine, et on chauffe au rouge : si 
la liqueur ne contenait que du sulfate d’ammoniaque, le sel se volatili- 


» 


sera en entier à cette température ; si elle contenait du sulfate de soude 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 389 
qui n’a pu être décomposé par le carbonate d’ammoniaque, ce sel restera 
au fond du creuset , et il sera facile d’en constater les propriétés. (/ourn. 
de chim. méd., 1, 430.) “ 

Le sulfate de magnésie est très usité en médecine comme purgatif, II 
est employé dans les lieux mêmes où on l’obtient par l’évaporation des 
eaux des fontaines, ou par l’efflorescence des schistes magnésiens , à la 
préparation du sous-carbonate de magnésie. 

Composition du sulfate de magnésie cristallisé : 


Acide sulfurique. . . . 32,35 1 molécule. 

DMAEHESIE . ete OI 1 

RÉUUR ne ete à ele | JU 7 
100,00 


2 


D’après M. Bouis, le sulfate naturel , découvert à Fitou, ne contient 
que 48,32 d’eau, et sa formule est Mg 5 ee GER 


COMPOSÉS ANHYDRES. 


Magnésie native ferrifére. 


Périclase. Substance découverte en 1843, par M. Sacchi , dans un 
bloc de dolomie du Mont-Somma, au Vésuve. Elle est accompagnée 
d'olivile et de magnésie carbonatée terreuse. Elle est cristallisée en oc- 
taèdres réguliers, transparents et d’un vert obscur; elle pèse 3,75, est 
presque aussi dure que le feldspath , est inaltérable et infusible au cha- 
lumeau. Elle est inattaquable par les acides quand elle est cristallisée , 
mais elle s'y dissout après avoir été pulvérisée. Elle est composée de : 


MASSE miquar. - 92,57 


Oxure ferreux. . . . . 6,91 
Résidu insoluble . . , . 0,86 
100,34 


Cette substance doit être considérée comme de la magnésie native au 
même titre que le corindon est de l’alumine cristallisée. L’oxide ferreux 
s’y trouve comme isomorphe avec la magnésie, 


Magnésie hydratée, 


Brucite. Cette substance ressemble au tale par sa structure lami- 
naire, sa couleur un peu verdâtre , sa translucidité, son éclat nacré et 
son toucher savonneux ; mais ses lames ne sont pas flexibles, devien- 
nent opaques à l'air et surtout au feu , et donnent une grande quantité 


390 MINÉRALOGIE, 
d’eau à la distillation. Elle se dissout sans effervescence dans l’acide sul- 
furique. Elle est formée de : 


269,98 
208,09 1 


| 
2 


Magnésie. . . 69:75 XM3:8107 
ADR TANT 30,25 X 8,8889 


| 


Formule : Mgll. ie 


La magnésie hydratée à été trouvée en veines dans la serpentine, à 
Hoboken dans le New-Jersey, et à l’île d’'Unst, une des Shetland. Celle- 
ci présente des cristaux distincts aplatis qui sont des prismes hexaèdres 
réguliers très courts. 


Magnésie carbonatée anhydre. 


Giobertite. Cette substance a été longtémps méconnue à l’état cris- 
tallisé, parce qu’elle cristallise en rhomboèdre obtus de 107° 25”, 
presque semblable à celui de la chaux carbonatée , et qu’on la prenait 
pour de la chaux carbonatée magnésifère ; mais l’analyse a montré que 
certains cristaux des Alpes et du Salzbourg étaient complétement privés 
de chaux et devaient constituer une espèce distincte. Souvent cepen- 
dant, de même que cela a lieu dans la chaux carbonatée, une partie 
de la magnésie se trouve remplacée par de l’oxure ferreux ou de l’oxure 
manganeux. La magnésie carbonatée est plus dure que le spath calcaire 
et fait une effervescence beaucoup plus lente avec les acides. Elle offre 
quelquefois une teinte jaunâtre due à un peu de fer peroxidé, ou une 
couleur noire due à un mélange de bitume, comme les cristaux du 
Salzbourg. En voici deux analvses : 


18 II. 


Rapports moléculaires. 


Acide carbonique. . . 50,75 184 5056 — 18/ 
Magnésie: ... . 04,0 :h17,63 18/4 RTE die ! 
Oxure ferreux . . . . » » h,9 — 9,9 £ 

—  manganeux . . 0,21 » » » 
Rain MOUSE ob 0460 » » » 
Pine) 4 .200k » » traces. » 

I. Magnésie carbonatée de Baumgarten , par Stromeyer. 

IL. — noire du Salzbourg, par M. Berthier. 


Formule : Mec. 


Magnésie carbonatée silicifere , magnésie carbonatée terreuse , bau- 
dissérite, Cette substance se trouve en veines ou en nodules dans les 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 391 
roches serpentineuses, où elle accompagne la magnésie hydro-silicatée 
ou magnésite (spécialement à Baldisséfo, près de Turin) ; et dans le 
fait elle est formée par un mélange variable de carbonate et d’hydro- 
silicate de magnésie. 

Cette substance est sous forme de rognons blancs, souvent mame- 
lonnés à leur surface, fibreux et un peu caverneux à l'intérieur. Elle 
est quelquefois très dure, peu happante à la langue et non altérable à 
l'air, lorsqu'elle contient une forte proportion de silicate ; mais d’autres 
fois elle est tendre , facile à briser, très happante à la langue et fort 

ressemblante à de la craie, dont elle se distingue cependant facile- 
ment aux caractères suivants : elle fait difficilement effervescence avec 
les acides, et laisse de Ja silice gélatineuse insoluble ; le dissoluté neutra- 
lisé précipite peu ou pas par l’oxalate d’ammoniaque, et précipite au 
contraire par l’ammoniaque caustique. La substance elle-même s’altère 
et se délite à l'air, par suite de l’action de l’eau atmosphérique sur 
le carbonate neutre de magnésie. 


Analyse du carbonate de magnésie silicifère de Baldissero , 
par M. Berthier. 


J Rapports moléculaires 
Agde‘carbonique. + J 400 188 quai AS 152 
DISGRESTEN OPEN, : . . : 11.- 39 
Magnésie hydro-silicatée (magnésite). . 19,2 


Magnésie hydro-carbonatée. 


Cette substance, d’après les analyses qui en ont été faites, constitue- 
rait deux espèces , dont l’une serait du carbonate neutre sous-hydraté , 
et l'autre un sous-carbonate hydraté semblable à la magnésie blanche 
des pharmacies. Voici ces deux analyses : 


Magnésie hydrocarbonatée du Harz, par M. Walmstedt. 


Acide carbonique. . . 48,58 X 3,6364 — 176,66 2 

Magnésie, . . .... 40,84 X 3,8707 — 158,08 

Oxure ferreux. . . ; . 6,16,X.2,22292 = 113,694 476, 4x à 
—  Imanganeux. . . AOC AQU, 137 

Hi alerte austeis a11140,51, X, 8,8889:—=.:93,49 1 


SGEN LE Lane it dre 0,30 


Formule : 2(Mg, Fe, Mn) C LH. 


392 MINÉRALOGIE. 


a 
Magnésie hydro-carbonatée de Hoboken , par M. Wachtmeister. 


Acide carbonique. . . 36,82 — 153,89 n 
Magnésie JAuISut «mans 42, 440104 66,16 

Oxure ferreux. . . . . 0,274 0,60 3 
ou. AnEUn LUE OMS SS UE 4649712 5 
Sheet 4 410: 0,57 


Formule : Mg5C£ + H5 ou 4MgC + MgH5 (1). 
Magnésie boratée ou Boracite. 


Cette substance se trouve sous forme de petits cristaux disséminés 
dans un sulfate de chaux granulaire, près de Lunebourg dans le Bruns- 


Fig. 174. Fig. 175. 


wick, et à Segeberg dans le Holstein. Ces cristaux sont des cubes 
(fig. 174 et 175) ou des dodécaèdres rbomboïdaux (fig. 176) jamais 


(1) On admet que cethydro-carbonate naturel est identique avec la magnésie 
blanche des pharmacies, obtenue par la précipitation à froid du sulfate de 
magnésie par le carbonate de soude , et par la dessiccation du précipité à l'air 
libre Mais celle-ci ne contient que #1 de magnésie, et sa formule est, d’après 


M. Berzélius, Mg4C3 -L 4H ou 3MeC + Mglf, On explique d’ailleurs facile- 
ment la formation de la magnésie blanche, en supposant qu’on agisse sur 
3 molécules de sulfate de magnésie et autant de carbonate de soude, soit 


3MgS + 3Sd C. Par la double décemposition des deux sels, il se forme 


3$d $ qui restent dissous , et 5Mg C qui devraient se précipiter. Mais, sur 
les 3 molécules de magnésie, il y en a une qui se combine séparément à 
2 molécules d’acide carbonique pour former MeC?, qui reste dissous dans la 
liqueur. Il ne reste donc plus que 3 molécules d’acide carbonique et 4 molé- 
cules de magnésie qui, combinées à 4 molécules d’eau, forment le précipité. 
On pourrait expliquer d’une manière semblable la formation de lhydro-car- 
bonate naturel de Hoboken. Il est facile de concevoir du reste que la compo- 
sition du précipité doive varier avec la température. 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 9293 


simples et toujours modifiés au contraire. Mais ce qu'il y a de très re- 
marquable, c’est que ces modifications ne sont pas complétement symé- 
triques, comme cela a toujours lieu dans le système cubique. Ainsi, 
dans la figure 174 , les douze arêtes du cube sont bien remplacées par 


les douze facettes tangentes qui Fig. 176. 
conduisent au dodécaèdre rhom- 
boïdal ; mais, sur les huit angles 
du cube, il n’y en a que quatre 
qui présentent la modification de 
l’octaèdre ; les autres sont in- 
tacts. Dans la figure 175, autre 
dissymétrie : les huit angles du 
cube présentent bien les faces de 
l'octaèdre ; mais il y en a quatre 
qui présentent en outre une 
troncature triple qui appartient 
au trapézoèdre. La même dispo- 
sition existe dans la figure 176 
qui dérive de celle 174, avec un accroissement considérable des faces 
du dodécaèdre et additions , sur les quatre angles simples, de la tron- 
cature triple du trapézoèdre. 

Haüy, qui a signalé le premier l’anomalie de cristallisation de la bo- 
racite, a montré qu'elle se liait à la propriété d'acquérir l'électricité 
polaire, par l’intermède de la chaleur, de même que cela a lieu pour 
les autres cristaux dissymétriques. On a reconnu de plus qu’une lame 
de boracite , interposée entre deux tourmaiines croisées , rétablissait la 
lumière dans l’espace occupé par les deux tourmalines , comme le font 
les substances pourvues de double réfraction, Et comme les substances 
qui cristallisent dans le système régulier ne jouissent pas , en général, 
de cette propriété, plusieurs personnes en ont conclu que la forme 
primitive de la magnésie boratée était un rhomboèdre très voisin du 
cube et non un cube véritable. Mais indépendamment de ce que cette 
supposition ne ferait pas disparaître la dissymétrie des cristaux, celle-ci 
peut s'expliquer en supposant, avec M. Delafosse, que la molécule 
intégrante de la boracite est le tétraèdre régulier. 

La magnésie boratée est incolore et transparente lorsqu'elle est pure; 
mais elle est souvent translucide ou rendue complétement opaque par 
un mélange de chaux qui vient y remplacer une partie de la magnésie. 
Elle est assez dure pour rayer le verre ; mais elle est rayée par le quarz. 
Elle se boursoufle au chalumeau et se fond en un globule blanc ct 
opaque qui cristallise en refroidissant. Elle se dissout dans l'acide ni- 
urique. 


39/4 MINÉRALOGIE. 


La composition de ce minéral n’est pas moins remarquable que ses 
propriétés. L’acide borique y contient quatre fois autant d’oxigène que 
la magnésie, ce qui est une forte présomption en faveur de ceux qui 
pensent que la formule de lacide est BO?; mais la composition des 
autres borates, et surtout celle du borate de soude, s’accorde mieux 
avec la formule BO* que j'ai adoptée. 


Analyse de la boracite par M. Arfvedson. 


Oxigène. Rapports moléculaires, 


Acide borique. . . 69,7 h7,94h 159,79 A4 
Mugnésie ns .\. - 02 41,73 il 117,28 3 


Formule : Mgs Bi. 


Deux analyses faites par M. Rammelsberg confirment le résultat précé- 
dent. Il faut dire cependant qu’une analyse antérieure, faite par M. Pfaff, 
avait donné 63,7 d’acide borique et 36,3 de magnésie, ce qui répond à 
Mg B. , 

Hydroboracite, Substance fibro-lamelleuse, avant la dureté et l'éclat 
nacré du gypse, auquel elle ressemble beaucoup. L'analyse a montré 


qu’elle contenait Mg?Bf + 3H. Elle a été trouvée dans des minéraux 
provenant du Caucase. 


Magnésie aluminatée ou Spinelle. 


Le nom de spinelle ou de rubis spinelle à été longtemps le nom spé- 
cifique d’une gemme rouge et transparente qui ressemble beaucoup au 
rubis oriental ou corindon rouge hyalin ; mais aujourd’hui ce nom est 
appliqué à un groupe de pierres très variables par leurs caractères exté- 
rieurs , puisqu'elles peuvent être rouges, noires, vertes ou incolores, 
et transparentes ou opaques ; mais ces pierres se touchent par deux 
points essenLiels : elles cristallisent toutes en octaèdre régulier, et leur 
formule générale paraît être celle d’un aluminate de magnésie Mg AÏ, 
dans lequel l’alumine peut être suppléée par de l’oxure ferrique, et la 
magnésie par le protoxure de fer, de zinc ou de manganèse, 

Les caractères généraux des spinelles sont donc de cristalliser en 
octaèdre régulier, ou en formes dérivées (1). Ils ont une dureté un peu 
supérieure à celle de la topaze et qui ne le cède qu’à celles du corindon 
et du diamant ; leur pesanteur spécifique varie dé 3,523 à 3,585, Ils 
possèdent la réfraction simple ; enfin ils sont infusibles au chalumeau. 
Décrivons-en maintenant les diverses sous-espèces. 


(4) Voyez les figures 113, 114 et 115 (pages 238 et 239). 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 395 
Rubis spinelle ou spinelle fouge. Gette gemme se trouve à Cevlan, 
dans les mêmes sables d’alluvion que les corindons, les zircons et autres. 
Elle est transparente, d’un rouge ponceau ou d’un rose foncé, et d’autres 
fois d’un rouge rosé faible (rubis balais) ; elle est d’un prix très élevé, bien 
qu'inférieur à celui du rubis oriental, aveclequelon la confond facilement ; 
mais celui-ci est plus dur, d’une pesanteur spécifique de 4 environ, et 
pourvu de la double réfraction. M. Bischop possède un spinelle rouge 
d'une grande beauté et du poids de 11,29 gram. qu’il estime à 100 ou 
110 mille francs. M. Dufrénoy en a examiné un autre, taillé et du 
poids de 12,641 gram., qui était complétement incolore, et que l’on 
prenait pour un diamant dont il avait presque la pesanteur spécifique 
(3,5275). Mais il avait un éclat beaucoup moins vif et il polarisait la 
lumière sous un angle de 60° 45’, tandis que la polarisation de la lumière 
par le diamant a lieu sous un angle de 68°. Les spinelles d’Aker, en 
Sudermanie, sont bleus. 
Quel que soit l'accord présenté par les analyses modernes des spi- 


nelles, qui les ramènent tous à la formule M Al, je ne puis passer com- 
plétement sous silence les analyses plus anciennes de Vauquelin , de Kla- 
proth et de Berzélius, parce qu’il serait possible que la composition de 
ces minéraux ne fût pas aussi constante qu’on le pense , et qu’elle se 
rapprochät quelquefois davantage du corindon. 


Spinelle rouge, Spinelle rouge,  Spinelle bleue d’Aker, 

par Vauquelin. par Klaproth, par Berzélius, , 
Acide chromique. 6,18 » » 
Aluminenrtie MC h7 74,50 72,25 
Magnésie. . . . . 8,78 8,25 108. 
CHAR ue its » 0,75 » 
Oxure ferreux . . » 4,50 L,26 
Bilices: 1 57, fi 4 » 15,50 5,49 


L'analyse de Vauquelin répond à Al 4MgiCr. 

L'analyse de Klaproth, en admettant que la silice soit acciden- 
telle, conduit à la formule MgAF, et celle de M. Berzélius donne à peu 
près MgAB. Autres analyses, par M. Abich : 


Spinelle rouge. Spiuelle rouge d’Aker, 
Oxigène. Oxigène. 
Aluminen. :7:"169201t" 32,929 3 68,94 8247 3 
Magnésie. . . . 26,21 10,14 | 25,12 9:94 | 1 
Oxure ferreux. 0,71 0,06 ; 4 3,49 0,79 J 
— chromique? 1,10 0,31 | » » 
SICR EU 2... 2 » 2 25 » 


Formule : Mg Al, 


396 MINÉRALOGIE. 
Chlorospinelle ou spinelle vert de l'Oural. En petits octaèdres d’un 
vert d'herbe, trouvés à Slatoust. M. H. Rose en a retiré : 


Oxigène, 
Alumine:, 41 4. 57,3l 26,77 
.Oxure ferrique. . . 14,77 3,96 
Magnésie. ..... ... : 27,69 10,67 1 
Oxide de cuivre. . 0,62 » 


Candite, ceylanite, pléonaste. Les deux premiers noms ont été don- 
nés à des spinelles de Ceylan cristallisés en octaèdres et qui se trouvent 
mêlés au spinelle rouge, mais qui sont opaques et noirs (candite) ou d’un 
vert foncé (ceylanite). Le pléonaste est un autre spinelle noir et opaque, 
cristallisé en dodécaèdresréguliers, que l’on trouve dans un grand nombre 
de lieux, au mileu des roches volcaniques ou disséminé dans leurs dé- 
bris, comme au Mont-Somma ( Vésuve), à Montferrier (Hérault), à 
l’abbaye de Laach, sur les bords du Rhin, etc. 


Ceylanite, par Laugier. Pléonaste, par Abich, 

Oxisène. Oxigène, 
Alumine .’. . 65 730336 3,2700677h 60 3T51 2,82 
Magnésie. . . 13 ni 25,94 10,04) 

14,10 

Oxure ferreux. 16,5 3,67 (9,27 1 5,06 1,12) 
Chan 0h17 » 
SCO EE 09 2,38 


Formule : (Mg, Fe) Al. 


Spinelle zincifere où qahnite. En octaèdres d’un vert foncé, trans- 
lucides sur les bords. Pesanteur spécifique 4,232. Dureté du spinelle. 
Ce minéral à été trouvé par Gahn, dans un schiste talqueux des envi- 
rons de Fahlun ; on l’a observé depuis à Franklin, dans les États-Unis. 
Analyse par Abich : 


‘De Franklin, De Fahlun. 
Oxigène. 

Aluminest : 57,09 55,14 2315 , 
Oxure ferrique.  » 5,85 ie Le ul 

me ferreux . L,55 » » 

— Zincique. 34,80 30,02 5,86 

Masnésies. .… 2,22 5,20 su re 1 
SHICE AU. + 3,84 » 


Dysluite. Ce minéral provient de Sterling, dans la Nouvelle-Jersey, 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 397 


où il accompagne le fer oxidulé et la franklinite. Il est en octaèdres 
réguliers d’un jaune brunâtre ; il a la dureté du feldspath seulement , et 
pèse 4,55. Analyse par Thompson : 


PRE 
Oxigène, 


30,49 11,23) 
ss . 27,96 8,57) 2280 5) 
protoxide . 42,55  1,64\ 


Î 


Alumine::::.1..0#180519 


Oxide de fer. . . . 41,93 


Protoxide de man- 

PDeSes MES JET IG) 
Oxide de zinc . . . 416,80 
SEL STACUS RO UN 
AA tee ste nt DD 


5.60 M9 gs (7583 11 


16,80 3,34 


[I 1} 


Ce minéral, par l'absence complète de la magnésie et par la substitu- 
tion d’une grande quantité d’oxides de fer et de manganèse à l’alumine 
et à l’oxide de zinc, ne conserve plus rien des spinelles , si ce n’est sa 
cristallisation en octaèdre régulier. 


Magnésie fluo-phosphatée, 


Wagnérite. Minéral très rare, cristallisant en prisme rhomboïdal 
oblique; transparent, d’un jaune de vin , rayé par le quarz, pesant 3,1. 


Difficilement fusible au chalumeau ; composé de Mgÿ P + MgF. Trouvé 
à Hollegraben, dans le Salzbourg , disséminé dans une veine de quarz, 
traversant un schiste argileux. 


Magnésie fluo-silicatée. 


Condrodite ou brucite. Substance également fort rare, en grains 
cristallins et d’un jaune de cire, trouvés disséminés dans une chaux 
carbonatée lamellaire dans l’état de New-Jersey et en Finlande, 


Formule : 2M9ŸSi + Mgr. 
Magnésie silicatée. 


Les minéraux qui renferment la magnésie à l’état de silicate sont rare- 
ment cristallisés, de sorte que les espèces en sont très souvent confuses, 
mal définies ou multipliées sans grande nécessité. Je n’en nommerai 
qu’un petit nombre que je diviserai en deux sections seulement, les 
silicates non alumineux et les silicates alumineux, 


SILICATES DE MAGNÉSIE NON ALUMINEUX. 


Péridot. 


Nommé aussi oivine et chrysolite des volcans. Silicate vitreux, 


398 MINÉRALOGIE. 


transparent où fortement translucide ; d’un vert jaunâtre où d’un vert 
olive clair ; rayant le verre , mais non le quarz; pesant 3,338 à 3,544. 
II ne donne pas d’eau par la calcination et est infusible au chalumeau. 
Il est attaquable par les acides minéraux concentrés, 

Le péridot ne paraît pas exister dans les terrains primitifs ni dans les 
dépôts de trachytes; mais on le trouve dans les roches basaltiques , 
partout où elles se sont épanchées, comme en Auvergne, dans le Velay 
et le Vivarais, sur les bords du Rhin, etc. Il y est disséminé en petits 
cristaux, en grains, où en rognons granulaires. Les laves des volcans 
modernes en renferment aussi. Enfin , une des manières d’être les plus 
remarquables du péridot granulaire ou olivine, est son gisement dans 
les cavités des masses de fer météorique. Un certain nombre de grains 
vitreux , observés dans les diverses pierres météoriques , lui appartien - 
nent également. 

Les cristaux du péridot paraissent dériver d’un prisme rhomboïdal 
oblique ; cependant Haüy avait adopté pour la forme primitive le prisme 
rectangulaire droit. La composition en paraît constante , quant à la for- 


mule qui est Mgs Si; mais la magnésie y est toujours en partie rem- 
placée par de l’oxure ferreux. On admet même aujourd’hui un péridot 
calcaire où batrachite , dans lequel une grande partie de la magnésie 
est remplacée par de la chaux; un péridot manganésien où knébélite 
qui présente en place de la magnésie des protoxides de fer et de man- 
ganèse ; enfin un péridot ferreux qui est un pur silicate de protoxide de 
fer. Voici la composition particulière de ces différents minéraux : 


ile IT. LUS LV: Ve Me VII. 
Si0% - 10,1 h0,85. 40,26 31,63 ..317,09 ,32,50 .,51,0% 
MgO.. 50,02 L1,54 0,18 32,40, 271,79 » » 
Rev 8,82 11,63 15,62 928,h9 2,99 32 02,91 
MnO.. ‘0,17 061 Dôme OiBrur : 35 » 
NiO. . 0,08 Zn0. 0,08 » » » » » 
C0: 0003 » ) ls ts 2,3 
PsO:.. » dd S » 2,79 » » » 
AFOE : 0,18 3 en 24011 780) | » » Su24 
HO... » » » » 1,27 » » 


I. Moyenne de six analyses comprenant le péridot oriental et Le 
péridot des basaltes de Vogelsberg (Giessen ) ,-de Kasalthoff (Bohême), 
de l’Iserwiese et du Puy en Velay. L'oxigène de la Silice est égal à celui 
des bases monoxidées. Formule : (Mg, Fe)? Si, ou 10MgÿSi + Fe’Si. 

II. Moyenne de trois analvses de l'olivine du fer météorique de 
Sibérie, Formule : 7Mg° Si + FeÿSi. 


< 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 399 

III. Moyenne des analyses des péridots du Groënland, du Mont- 
Somma et des basaltes de Langeac (Haute-Loire ). 

IV. Analyse de l’hyalosidérite de Kaïserstubl; elle donne immédia- 

tement ( Mg, Fe, Ps) Si. Si on admet que l'excès de base soit accidentel, 


on aura très sensiblement 2Mgÿ Si + Fefsi. 

V. Analyse de la batrachite da Tyrol. Elle donne très sensiblement 
(Mg, Fe)i S -L CasSi. 

VI. Analyse de la Ænébélite. Elle donne sensiblement FeëSi + 
MnÿSi , avec un excès de silice. 

VIT. Analyse du péridot ferreux des Açores. Formule : Fe Si, avec 
un excès de silice. 


Villarsite ou Péridot hydraté. 


Substance demi-transparente, d’un vert jaunâtre, assez tendre , 
grenue, fragile, trouvée dans la mine de fer oxidulé de Traverselle en 
Piémont. Elle existe aussi dans les granites de la chaîne du Forez. 
M. Dufrénoy en à décrit des cristaux qui sont des octaèdres rhomboï- 
daux tronqués au sommet, dérivant d’an prisme droit rhomboïdal, 
L'analyse lui a donné : 


Pu Forez. Du Piémont, 

HNDES TE AN 2 COM 39,61  Ox. 20,57 h 
Mages": 2.0089 99775 h7,37 18,37* 
Oxure ferreux. . . 6,25 3,9 0,69 

—  manganeux. » 2,42 70,53 519,81. #4 
OR Se RTE 1,70 0,53 0,14 
ROTASES DATES MA 0,72 0,46 0,08) 

EU Int OUT. 6,21 5,80 ‘5,1% 1 


Formule : 4Mg’Si + H. 
Hyperstène, bronzite, anthophyllite , diallage métalloïde, etc. 


On a donné ces différents noms à des minéraux silicatés et très com- 
plexes, que l’on trouve le plus souvent mêlés aux serpentines, sous 
forme de petites masses lamelleuses, d’un brun verdâtre, avec reflet 
métallique bronzé : plusieurs clivages, qui sont assez faciles, conduisent 
à un prisme rhomboïdal oblique de 87 degrés environ; la densité varie 
de 3,115 à 3,261. La dureté n’est pas plus constante, car si l’hyperstène 
est asséz dur pour tirer des étincelles du briquet, la bronzite raie à peine 
le verre. Soumis à l’action du chalumeau, ces minéraux sont infusibles 
ou fusibles, suivant la nature et la prépondérance des bases qui les com- 


400 MINÉRALOGIE. 
posent { magnésie, chaux, protoxides de fer et de manganèse); mais, 
quelles que que soient ces différences, la composition s'accorde presque 


toujours avec la formule RÉSÉ. Cette formule, qui est celle des pyro- 
xènes, jointe à ce que la forme primitive s'accorde aussi avec celle de 
ces minéraux, est cause que les minéralogistes regardent aujourd'hui 
l’'hyperstène et la bronzite comme une dépendance du genre pyroxène. 

On a réuni pendant longtemps à la bronzite et à la diallage, el sous 
le nom de diallage verte ou de smaragdite, une substance d’une très 
agréable couleur verte, qui fait partie de la roche nommée vert de 
Corse ; mais cette substance , toute caractéristique qu’elle est dans cette 
roche, paraît n'être qu’un mélange de lames d’amphibole et de pyroxène, 
et ne peut constituer une espèce minérale. 


. Taic et Stéatite. 


Substances tendres et très douces au toucher, donnant peu d’eau par 
la calcination, infusibles au chalumeau et d’une composition un peu 
variable, mais que l’on peut généralement représenter par un silicate 


de magnésie de la formule Mysi, contenant en plus soit un peu de 
magnésie , soit de l’eau , soit de la magnésie hydratée. 

Ces substances accompagnent les serpentines dans les terrains primi- 
üfs supérieurs, et forment des lits ou des couches au milieu des mica- 
schistes, des calcaires cristallisés, des dolomies et des phyllades. Elles 
forment la base des s/éaschistes, et entrent dans la composition des 
autres roches de la même époque, telles que les ophiolites et les ophi- 
calces, Ce ne sont même que les portions isolées, et qui ont échappé, 
pour ainsi dire, à l’empâtement de ces roches, qui constituent les 
espèces ou variétés que nous distinguons, et que je vais décrire. 

Tale laminaire, dit tale de Venise. Substance en petites masses 
aplaties, transiucides ou même presque transparentes , d’un blanc ver- 
dâtre avec un reflet nacré très éclatani ; très douce et onctueuse au 
toucher ; très facilement rayée par l’ongle et rayée même par le sulfate 
de chaux ; se’‘divisant facilement en feuillets très minces et très flexibles, 
mais non élastiques. Dans quelques échantillons rares et qui me pa- 
raissent cependant certains, les lames du talc ont une forme hexago- 
nale très prononcée et doivent être considérées comme des prismes 
hexaèdres très courts. 

Le talc laminaire se trouve principalement au Saint-Gothard, associé 
à des cristaux rhomboédriques de dolomie ; au Tyrol, à Taberg en 
Suède, à Rhode-Island aux États-Unis, etc. En voici plusieurs ana- 
lyses : 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. 01 


1, R.mol.[ 1. Rapp.{ I. Rapp.p IV. Rapp.[ V. Rap 
SiOS. . 62 409/61,75 109,62 109162,8 111,62,80 111 
MeO . 27 see sel 30,00 92, |, 51, 92 
PsO » »| » »1F9,75 » » 
H20. 6 J L,83 L3 0,00 » » » 
ALO3 155 » » » » »| 4 0,60 


I. Cette analyse, due à Vauquelin, était la seule, il y a peu de temps, 
qui admiît une aussi grande quantité d’eau dans le talc laminaire, et l’on 
pouvait croire à une erreur ; mais l'analyse IT, faite dernièrement par 
M. Delesse, sur du talc laminaire très pur de Rhode-Island, semble 
montrer que cette variété de talc peut contenir de l’eau. M. Delesse 
ajoute que le talc lamelleux de Zillerthal (Tyrol) perd de même 
4,7 d’eau à une forte chaleur; mais ce résultat est contraire aux trois 
dernières analyses, dont celle n° III, due à Klaproth, a été faite sur 
du talc laminaire du Saint-Gothard ; celle n° IV à été faite par M. Ko- 
bell sur le talc même de Zillerthal ; et celle n° V, due au même chi- 
miste, a eu pour sujet le talc de Proussiansk ( Ekatherinenbourg). 
Quant à moi , j'ai fait deux seuls essais avec de beau talc laminaire du 
Tyrol : dans le premier, la matière chauffée au rouge n’avait perdu ni 
sa couleur verdâtre , ni sa transparence, ni rien de son poids ; et dans 
le second essai, à une chaleur très forte et prolongée , la matière étant 
devenue comp'étement opaque et d’une couleur rougeûtre, iln’yaeu, 
sur 100 parties de talc, qu’une perte de 0,768. Je suis donc convaincu 
que le talc laminaire contient généralement moins de 1 pour 100 d’eau. 
Quant aux autres principes , l'analyse de Klaproth est la seule qui fasse 
mention de la potasse , et celle de Vauquelin est la seule qui admette un 


silicate de la formule Mg Si , combiné avec 1/2 molécule d’eau; dans 


toutes les autres analyses, le silicate a pour formule Mg 7Si5, et comme 
cet accord ne peut être accidentel, je le regarde comme une preuve 
que cette formule exprime la composition la plus habituelle du talc la- 
minaire. 

Talc écailleux, craie de Briançon, speckstein. Cette substance se 
trouve en masses assez considérables, un peu schisteuses et à feuillets 
indistincts et ondulés. Sa texture est fibro-lamelleuse ; ses lames sont 
très petites et faciles à isoler les unes des autres ; elle est parfaitement 
blanche ou d’un blanc faiblement verdâtre ; elle est très douce au tou- 
cher, etc. 

Talc granulaire ou stéatite,. Substance compacte, toujours tendre 
et douce au toucher, susceptible de poli. Elle présente une cassure fine- 
ment esquilleuse, ou granulaire comme celle de la cire , ou même ter- 
reuse. Elle est d’un blanc grisâtre , d’un blanc jaunâtre , d’une couleur 

L 26 


h02 MINÉRALOGIE. 


verdâtre ou d’une teinte rosée ou fleur de pêcher. Sa composition a 
beaucoup de rapport avec celle du talc laminaire et présente les mêmes 
variations. 


I. iE. TEE: IV. Ve VI. 
SiQ. 7 592 595 62 64,85 63,95 66,70 
MgO.. 33,2 30,5 21 28,53 28,25 90,28 
He 6 4150 2, 2 1,40 0,60 2,41 
HEC | FA 94à 6 22 2,70 » 
ALO®. » » 15 » 0,78 » 


I. Tale écailleux du petit Saint-Bernard, par M. Berthier ; compo- 
sition : Mg Si H ou 3Mg Si + Mg H, 

II. Stéatite de Bayreuth, par Klaproth ; composition : My? Sie H%s, 
Une autre analyse par Bucholz et Brandes conduit exactement au même 
résultat. 


III. Tale écailleux de Briançon, par Vauquelin ; composition : 2Mg 
Si + H. 

IV. Stéatite de Nyntsch, par M. Delesse; composition : 5Mg Si 
+ 98. | 

V. Stéatite d’'Ingeris, par Tengstroem ; composition : h,5Mg Si + H, 

VI. Stéatite du Canigou, par M. Lichnell; composition : Mg Si. 

On peut expliquer, jusqu’à un certain point , la composition variable 
du talc et de la stéatite, en admettant que ces substances ont été for- 
mées après coup, au milieu des roches qui les contiennent , et à la ma- 
nière de la dolomie, par un effluve de particules magnésiques sorties de 
la partie ignée de la terre , et à une époque de soulèvement, et qui sont 
venues, à l’aide de la vapeur d’eau et d’autres, convertir les roches 
siliceuses et calcaires en silicate de magnésie, ou s’y substituer. Ce 
silicate, formé probablement d’abord avec des proportions censtantes 
d'acide , de base et d’eau, aura pu ensuite être modifié par une nouvelle 
adjonction de particules magnésiennes, ou perdre son eau par la com- 
wmupication de da chaleur des roches ignées. On a d’ailleurs la preuve 
que le talc s’est formé postérieurement aux terrains qui le contiennent, 
par ses pseudomorphoses qui nous le présentent cristallisé en formes 
propres au quarz hyalin ou à la chaux carbonatée ; le premier avant été 
évidemment converti en silicate de magnésie, et la seconde ayant été 
complétement enlevée, pour faire place au nouveau composé. 


Magnésite où Écume de mer. 


Substance d'un blanc grisâtre, poreuse, légère, et cependant assez 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. L03 


tenace , offrant souvent une disposition schisteuse. Elle est sèche au 
toucher et happe fortement à la langue. Elle donne beaucoup d’eau par 
la disuillation ; elle est très difficilement fusible au chalumeau. Elle est. 
attaquée par les acides concentrés, et le dissoluté, séparé de la silice, 
offre tous les caractères des sels magnésiens. 

La magnésite la plus estimée, celle qui, sous le nom d’écume de 
mer, sert dans l'Orient à la fabrication des pipes, provient de divers 
lieux de l’Asie-Mineure, de l’île Négrepont et de la Crimée. Elle se 
trouve dans des calcaires compactes qui renferment des rognons de silex, 
et dont on ne connaît pas bien l’âge. On la rencontre ensuite dans la 
colline de Vallecas près de Madrid, en couches assez puissantes qui 
renferment des rognons de silex et qui alternent avec des couches d’ar- 
oile, au-dessus d’un terrain gypseux. On la trouve à Salinelle, dépar- 
tement du Gard, entre Alais et Montpellier, et enfin dans le terrain 
tertiaire parisien, comme à Coulommiers, à Crécy, à Saint-Ouen et à 
Chenevières , au milieu de marnes calcaires et argileuses. 

On trouve encore la magnésite à Baldisero et à Castella-Monte (Pié- 
mont), formant des rognons ou des veines dans la serpentine , et sou- 
vent mélangée avec la magnésie carbonatée. 

La magnésite de Vallecas, de Coulommiers et de Chenevières, pré- 
sente la même composition , qui est de 54 de silice , 24 de magnésie et 
20 d’eau , ce qui répond à Mg Si + 2H. Celle de l’Asie-Mineure con- 
tient, d’après M. Berthier, 50 de magnésie, 25 de magnésie et 25 d’eau, 
et sa formuie est 2Mg Si + 5H. 

Quincyte. On à donné ce nom à une véritable magnésite, colorée en 
rouge par une matière organique, que l’on trouve au milieu des cal- 
caires d’eau douce de Mehun et de Quincy. 

Aphrodite. M. Berthier à décrit sous ce nom une écume de mer 
trouvée à Langbanshittan, en Suède; elle est formée de : 


Rapports moléculaires. 


SUiGO Le 5455 90,94 10 
Maonésie au 1140833 

Oxure manganeux. 1,62 3319 135,39 415 
— ferreux... . 0,59 141 | 

Pr la AIS ae Colle LS ARR LORS 1 42 
Alumine. . : . .. 0,20 


Formule : 5Mg3 Si + 12H. 
Marmolite. 


Substance d’un blanc verdâtre et jaunâtre , avec un éclat un peu 
nacré ; à texture foliée, à lames opaques; non flexibles; plus dure que 


04 MINÉRALOGIE. 


le talc ; donnant une poudre douce et onctueuse au toucher ; atta- 
quable par l'acide nitrique; perdant de l’eau et prenant de la dureté par 
la calcination. Elle a été trouvée en veines étroites dans des roches de 
serpentine, à Hoboken et à Barre-Hill, près de Baltimore. Elle con- 
tient , suivant l'analyse de M. Nuttal : 


SUIBES 0 Re ÉREER 36 
MÉHÉSIERR 0 Le à ue ct AO 
AR Us ne dc ut 2 
Oxides de fer et de chrome . 0,5 
IN Per. ul) 


Formule : Mgë Si + 2H. 
Serpentine et Pierre ollaire. 


La serpentine est une substance verdâtre, compacte , moins douce 
au toucher que le talc et beaucoup plus dure ; cependant elle se laisse 
facilement rayer par une nointe d'acier. Elle a une cassure esquilleuse 
et un éclat cireux. Elle perd de l’eau par la calcination et acquieït une 
dureté plus considérable, Elle est assez tenace, facile à scier, à tailler 
et à tourner, ce qui permet d'en fabriquer des mortiers , des encriers, 
des salières, des théières et d’autres vases culinaires d'autant plus utiles 
qu'ils supportent bien le feu et y acquièrent une plus grande dureté. 
La serpentine commune, qui sert principalement à cet usage , en a 
reçu le nom de prerre ollaire, bien qu'il existe aussi des pierres ol- 
laires qui ne sont pas de la serpentine. 

La serpentine étant massive et non cristallisée, est rarement pure. 
Presque toujours elle présente sur un fond vert olive ou vert poireau 
des taches ou des bandes d’un vert plus clair, ou sur un fond vert clair 
des bandes ou des taches d’un vert foncé, ce qui indique déjà un mé- 
lange de parties hétérogènes. Elle renferme de plus très souvent du fer 
oxidulé, du fer sulfuré, du mispickel , des grenats, de la diallage, du 
pyroxène, de l’amphibole, de l'asbeste, du talc, du spath calcaire , etc. 
Lorsqu'on la sépare de ces différents mélanges, on lui trouve une com- 
position qui n’ést pas toujours semblable, mais qui paraît avoir pour 
point de départ un hydrosilicate de magnésie de la formule Mg£ Sif + 


6H, qui appartient à la serpentine pure et incolore de Gulsjo, analysée 
par M. Mosander : 


Rapports moléculaires, 


DER EN OS O2 3 SCA TEA EU, 7 — "4 
Magnésie. . . . . 4h,20 X 3,8707 — 171,8 1 à 
Oxure ferreux... . 0,18:3G12,929%412r  hudld) ME Sons au 


Haut knil ent 493843 8,8BBDÉ SL AO — 6 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. h05 


Plusieurs autres serpéntines ont offert la même composition, avec 
substitution d'üne certaine quantité de chaux, d’oxide de fer, de man- 
ganèse , de chrome ou de cérium à la magnésie ; telles sont : 

La serpentine de Germantown , analysée par Natal ; 

— jaune de Finlande, analysée par M. Lychnell ; 

La néphrite de Smithfield , analysée par M. Bowen ; 

La picrolite de Brattfor, analysée par Stromeryer. 


J'admets donc que la formule Mg° Sif + 6H représente la composi- 
tion normale ou fondamentale de la serpentine; en voici maintenant 
quelques modifications que j'indiquerai seulement par leurs formules : 


Hydrophyte de Taberg, par Svanberg : Mg Sif 9H. 

Picrolite de Taberg , par Almroth : 2Mg° Sif 9H. 

Serpentine de Norberg, par Hisinger : Mg? Sit + 9H = Mg? Sit, 
H5 + 3MgH. 


SILICATES DE MAGNÉSIE ALUMINEUX. 


Cordiérite. 


lolite, dichroite, saphir d'eau. Substance vitreuse , translucide ou 
transparente , d’une assez belle couleur bleue lorsqu'on la regarde dans 
le sens de l’axe, d'un jaune brunâtre lorsqu'on la voit perpendicu- 
lairement à l’axe ; elle possède deux axes de double réfraction; elle pèse 
de 2,56 à 2,66; elle raie fortement le verre et faiblement le quarz ; elle 
fond difficilement au chalumeau et est insoluble dans les acides. 

La cordiérite se présente sous la forme de prisme hexaèdre régulier 
modifié sur les arêtes et pouvant offrir plusieurs rangs de facettes sur 
les bases. On la trouve à Bodenmais, disséminée dans un micaschiste , 
avec de la pyrite magnétique; à Simintak au Groënland ; en Finlande 
près d’Abo, au cap de .Gate en Espagne, dans une roche trachy- 
tique, etc. Il en vient également de Ceylan, qui est employée par les 
joailliers sous le nom de saphir d'eau. 11 en existe un assez grand 


nombre d'analyses qui donnent toutes pour sa composition Si AB Meg, 


que l’on suppose unis de la manière suivante : 3Al Si Mg Si. 
Jade oriental. 


Jade néphrétique où néphrite. Substance compacte, verdâtre, trans- 
lucide, d'une dureté égale à celle du feldspath et tellement tenace 
qu'on à peine à la briser sous le marteau. La cassure en est terne, 
inégale et esquilleuse. La texture elle-même est finement squameuse 
ou grenuce, comparable à celle de la stéatine ou de la cire. La couleur 


1106 MINÉRALOGIE. 

est quelquefois blanche; mais elle ést le plus ordinairement d’un vert 
poireau très pâle, passant, par places , au vert de chrome. La pesanteur 
spécifique est de 3 environ. Gelte substance est apportée de l'Inde et 
de la Chine sous forme de cailloux roulés quelquefois volumineux, ou 
en objets d'arts travaillés, pourvus d’un poli et d’un éclat imparfaits, 
et qui paraissent doux et un peu gras au toucher. Cette pierre porte 
en Chine le nom de ” et elle y jouit d’une grande célébrité. On lui 
attribuait autrefois, même cn Europe, la propriété de faire sortir les 
calculs de la vessie, étant portée en amuletie. Elle paraît avoir des ca- 
ractères assez tranchés et constants, et cependant les analyses qui en 
ont été faites montrent que leurs auteurs ont souvent opéré sur des 
substances différentes. 


1Ê LL. III. IV. 

Silice.nene ue ce eu 53,15. 50,50 154,68 58,29 Oxig..30,26:,9 
AluMmIMeR ts ME 405 10 » » » 
Chants mes some lus » 16,06 11,94 33081 
Mapnésie.sécne Me » 3 20 VOTE: 10,56 
Oxide de fer. . . . . 5 5,0 2/15 4,14 Me 

— de manganèse. 2 » 1,39 » 

— de chrome. . » 0,05 » » 

POtasses At. or. SEEN » » 

Sondées scan OS TE » » » 

Don, ere SD D A Lo Li) 97 » 


I. Jade oriental vert, par de Saussure. 
II. Analyse du jade par Kastener, citée par M. Beudant. Formule : 


LIL Jade de Turquie, par M. Rammelsberg. 

IV. Jade blauc laiteux de l'Inde, movenne de deux analyses, par 
M. Danour. Formule : Mgÿ Si2 Ca Si. Cette composition étant exacte- 
ment celle de la trémolite, M. Damour regarde le jade oriental comme 
une simple variété de trémolite. Mais la grande ténacité du jade lui 
imprime un caractère tellement différent, que je ne sais si la conclusion 
de M. Damour peut être admise. 

On connaît d’ailleurs plusieurs substances analogues au jade oriental 
et qui ont pu être confondues avec lui. Tel est d’abord le Jade ascien 
de Haüy qu'il dit être très dur, à cassure écailleuse, susceptible d’un 
beau poli et d’un vert foncé ou d’un vert olivâtre. J'ajoute que ce jade 
n'a pas la teinte laiteuse uniforme du premier, et qu'il est presque 
transparent dans ses fragments. Son poli est plus parfaît et plus éclatant 
ét son toucher est plus sec, sans être cependant entièrement privé 


FAMILLE DU MAGNÉSIUM. h07 
d’onctuosité. Je possède un échantillon de ce jade, façonné en un fer 
de hache de 8 centimètres de long sur 4,3 centimètres de large, et j'en 
ai vu un autre de même forme, qui a été trouvé dans les alluvions de 
la Seine par M. Duval, pharmacien et géologue très distingué. On 
sait, en effet, que les peuples demi-sauvages de toutes les parties du 
monde , les premiers habitants de la Gaule comme ceux de l’Amé- 
rique, se sont servis des pierres les plus dures de leur pays, avant qu'ils 
connussent l'usage du fer, pour en fabriquer des armes et des instru- 
ments tranchants. Sur l’ancien sol parisien, c’étaient principalement 
le silex pyromaque et le grès de Fontainebleau qui servaient à cet usage; 
la petite hache de jade dont je viens de parler y avait peut-être été 
apportée par le comimerce. En Amérique, sur les bords du Mara- 
gnon et dans les îles Caraïbes, ce sont encore aujourd’hui des roches 
dures, que je crois de nature feldspathique et assez semblables à des 
eurites. Enfin, de Saussure avait donné le nom de Jade à un feldpath à 
base de soude, compacte, tenace, d’un gris bleuâtre ou d’un vert gri- 
sâtre, qui sert de base à la roche diallagique nommée vert de Corse. 
La cassure en est esquilleuse et assez semblable à celle du jade néphré- 
tique ; la pesanteur spécifique indiquée est de 3,34. Le caractère qui 
distingue le mieux cette substance du jade néphrétique réside dans Pé- 
clat vitreux de sa surface polie et dans son toucher sec et dépourvu de 
toute onctuosité. 


Chlorite. 


Substance dont la couleur varie du vert noirâtre ou du vert bouteille 
foncé au vert jaunâtre, composée de lamelles brillantes plus ou moins 
agrégées, douces au toucher, flexibles et non élastiques, comme celles 
du talc. 

Elle est fusible au chalumeau en une scorie noire attirable à l’aimant. 

Elle se présente en couches fréquentes et étendues dans les terrains. 
primitifs supérieurs, dans les schistes de transition et dans les schistes 
argileux, dont elle emprunte la structure schisteuse , avec un caractère 
particulier de courbure ou de contournement des lames qui la com- 
posent. Quelques variétés dont la forme cristalline est bien déterminée , 
ou dont la composition offre une modification assez marquée, ont été 
considérées par quelques minéralogistes comme des espèces distinctes et 
ont reçu des noms particuliers. C’est ainsi qu’on donne le nom de pen- 
nine à une chlorite qui se présente sous la forme d’un rhomboèdre aigu 
de 63° 15’, ou en tables plus ou moins épaisses , à bases triangulaires ou 
hexagonales , qui proviennent de la troncature plus ou moins avancée 
des deux angles-sommets du rhomboèdre. Ces cristaux paraissent d’un 
vert noir sur les faces; mais ils sont transparents et jouissent à un haut 


108 MINÉRALOGIE. 

degré du dichroïsme : dans le sens du grand axe, la lumière est d’un 
beau vert d’émeraude , tandis qu’elle est brune ou rouge hyacinthe, 
perpendiculairement à cet axe. Sa pesanteur spécifique est de 2,653 à 
2,659. On la trouve dans une gangue de schiste , au milieu des roches 
serpentineuses qui avoisinent le mont Rose; j'en donnerai plus loin la 
composition. 

MM. Marignac et Descloiseaux ont décrit, sous le nom particulier de 
chlorite hexagonale, une substance verte, cristallisée quelquefois en 
une double pyramide hexagonale tronquée; mais qui se présente plu- 
tÔt en lames hexagonales biselées, ou en prismes allongés et contournés. 
Ce minéral pèse 2,672 ; il est tendre, onctueux au toucher, flexible, 
non élastique, transparent dans ses lames minces et dépourvu de di- 
chroïsme. On le trouve principalement dans la vallée d’Ala (Piémont), 
où il accompagne de beaux grenats cristallisés , à Slatouts et à Achma- 
towsk en Sibérie, à Mauléon dans les Prrénées, etc. On a pris long- 
temps celte chlorite pour du talc cristallisé. 

Enfin M. Kobell, en se fondant sur un certain nombre d’analvses , a 
pensé que l’on pouvait diviser les chlorites en deux sous-espèces à l’une 
desquelles il a conservé le nom de cAlorite et dont l’autre a recu celui 
de ripidolithe ; mais, sans compter que la chlorite de M. Kobell n’est 
pas celle de M. Marignac, d'anciennes analyses, qui me paraissent très 
régulières, me semblent démontrer que la composition de la chlorite 
peut éprouver d'assez nombreuses variations sans que les caractères du 
minéral en soient sensiblement altérés. 


fe He III. IV. Ÿ: VTT 
SION IE 26 27,52 | °30,761| .33:5704 5044 
AOC 010 CAR SON 5201600) 0720741848:37 19,45 


COPIES » » » » » 0,20 » 
Ee0S Re » » » | » » 4,90 | 4,61 
leONr EE Ur) 98528707) 9/15 | 15323 H,A4 3.08 » 
MnO a te » » » 0,47 0,26 » » 
Me SES | 17,09 8 | 24,89 | 34,18 | 54,16 | 33,27 
PSOP RME Re 7 » | 2 » » » » 
HO EAU, NT AL 8,96 | 2 | 19 49,4911 49,68 1142552 


4 Chlorite écailleuse, par M. Berthier. En exprimant les bases mo- 


noxidées par M, et en supposant l’alumine à l’état de silicate , la for- 


fonction d'acide pour uve partie de la magnésie, on obtient M? AP + 
Mi Si + 64g. 
Une analyse de chlorite schisteuse, par Gruner, que je nc rapporte 


pas, donne Al Si? + 26 Si + 6Ag., dont le rapport avec la pre- 
mière formule est facile à saisir. 


FAMILLE DU CALCIUM. 109 

IL AÆipidolithe du Saint-Gothard, par M. Varrentrapp; formules : 
‘AR SL M9 Si 6Ag. ou M3 AP + MS S5 + 64. 

Cette chlorite diffère de celle analysée par M. Berthier par une addi- 


tion de M5. 


M9 Si + Ag. ou M5 AË + M6 Si + Ag. 
Cette chlorite ne diffère de la précédente que parce qu'elle a perdu 
presque toute son eau. 


IV. /ipidolithe de Greiner, par M. Kobell; formules : Al?SÈ + 
MS Si + 649. ou M? AP + M6 S5 + 649. 

Cette dernière formule, qui résulte aussi de l’analyse de la ripido- 
lithe de Rauris, est donnée comme caractérisant la ripidolithe. 

V. Chlorite d'Achmatowsk, moyenne de deux analyses par MM. Ko- 


bell et Varrentrapp; formules : A1 S2 + M0 Si2L 8Ag. ou M? AP + 
Mg Sif + 8Ag. 

Une ancienne analyse de chlorite lamellaire, par Lampadius, pré- 
sente la même composition , à l’exception de l’eau qui se trouve réduite 
à 2A4q. 

VI. Pennine, moyenne de trois analvses par M. Marignac ; formules : 
AP SE + M'2$i8 + 1044. ou M? Al  M10 S5 + 1049. 

VII. Chlorite hexagonale, par M. Marignac ; formules . AU Si - 
du Sie NS Hi où M XP E dre Sie 2e À M, 


FAMILLE DU CALCIUM. 


Le calcium est un métal tellement avide d’oxigène, que c'est à peine 
si on à pu le réduire à l’état métallique, et son oxide lui-même , ou la 
chaux, est si avide de combinaison, qu’on ne peut l’exposer à l'air sans 
qu'il en attire à la fois l’eau et l’acide carbonique. Il est évident , d’après 
cela, que nous ne devons trouver dans la nature ni calcium ni chaux 
pure, et que nous ne pouvons avoir à examiner que leurs combinaisons, 
qui sont fort nombreuses et qui peuvent être rangées sous quatre 
chefs. 

1° Calcium combiné à un corps simple électro-négatif, comme le 
fluore ou le chlore. Avec le premier, il forme un fluorure insoluble 
dans l’eau ; fixe, mais fusible à une forte chaleur, ce qui lui avait valu 
anciennement le nom de spath-fluor et celui plus moderne de fluate 
de chaux. Avec le second , le calcium forme un cAlorure également 
fixe, mais très fusible, très soluble dans l’eau, déliquescent même, 


h10 MINÉRALOGIE. 

ce qui empêche qu’on le trouve à l’état solide et isolé dans la terre ; 
mais il existe dissous dans plusieurs eaux minérales et dans l’eau de la 
mer. 

2° La chaux se trouve combinée à un acide oxigéné qui peut être 
un des acides nitrique, sulfurique , carbonique , phosphorique, arse- 
nique, antimonieux, antimonique , tungstique , vanadique, titanique 
ou silicique , d’où résultent autant d'espèces minérales nommées chaux 
nitratée , sulfatée, carbonatée, phosphatée , arséniatée, antimoniée et 
antimoniatée , tungstatée, vanadatée , titanatée et silicatée. 

3° La chaux peut exister combinée à deux acides à la fois, comme 
à l’acide titanique et à l’acide silicique, formant un minéral nommé 
sphène où chaux titano-silicatée; ou aux deux acides borique et sili- 
cique, formant de la chaux boro-silicatée, dont on connaît deux es- 
pèces nommées datholite et botryolite, qui diffèrent, par leur degré 
d’hydratation. 

L° Il existe un grand nombre de composés naturels formés de chaux 
et de une ou de plusieurs autres bases, combinées à un seul acide : tels 
sont les innombrables silicates de chaux et de magnésie; de chaux et 
d’alumine; de chaux, de fer et d’alumine, etc. ; composés dont nous 
ne décrirons toujours que les plus connus et les mieux déterminés. 


Calcium fluoruré. 
Fluorure de calcium, chaux fluatée, spath-fluor où fluorine. Cette 
substance, dans son état de pureté, est uniquement composée de fluore 
et de calcium ans la proportion de : 


Fluore . . . 2 molécules 23551 8,5 
Calcinin e Mi 250,0 545 
; 185,4 100,0 


Formule : Ca F. 


Le calcium fluoruré se présente presque toujours sous la forme de 
Fig. 177. Fig. 178. 


cube (fig. 177); mais un clivage très facile et très visible sur les angles, 
conduit d’abord an cubo-octaèdre (fig. 178) et ensuite à l’octaèdre ré- 


FAMILLE DU CALCIUM. Ait 
gulier (fig. 179) que l'on doit considérer comme la forme primitive. 
Cet octaèdre se rencontre encore assez souvent, mais il est bien plus 
rare cependant que le cube. Les autres formes sont le cube émarginé, 
passant au dodécaèdre rhomboïdal (fig. 180 ) ; le cube pyramidé ou 


Fig. 179. Fig. 180. 


hexa-tétraèdre , solide à vingt-quatre faces portant une pyramide très 
surbaissée sur chaque face du cube, et toutes les modifications inter- 
médiaires. Les faces sont ordinairement miroitantes. 

Le fluorure de calcium est incolore et transparent lorsqu'il est pur; 
il pèse 3,1 ; il raie la chaux carbonatée et est rayé par le quarz et le 
feldspath ; il fait éprouver à la lumière la réfraction simple ; il deviènt 
lumineux dans l'obscurité par le frottement réciproque de ses morceaux ; 
sa poudre, jetée sur un charbon ardent placé dans l'obscurité, répand 
une lueur verdâtre. On connaît mêine une variété cristailisée , de Sibé- 
rie, qui répand , lorsqu'elle est chauffée , une lumière d’un beau vert 
d’émeraude, qui lui a fait donner le nom de ch/orophane. 

Le fluorure de calcium , chauffé au chalumeau , se fond en un émail 
blanc. Traité par l'acide sulfurique hydraté, dans un vase de plomb, de 
platine ou de sa propre substance, il dégage une fumée épaisse et très 
dangereuse de fluoride hydrique, qui jouit de la propriété de corroder 
le verre. Si l'opération se fait dans un vase de verre, ou avec un mé- 
lange de verre ou de silice , il se produit , au lieu de fluoride hydrique , 
du fluoride silicique, gaz incolore et permanent qui se décompose sous 
l'influence de l’eau , etc. 

Le calcium fluoruré présente des couleurs très variables ; les plus 
communes sont le vert pâle, le vert bleu, le jaune, le violet , rare- 
ment le bleu , très rarement le rose. Indépendamment des cristaux qui 
sont ainsi colorés , on le trouve en masses concrétionnées , confasément 
cristallisées à l'intérieur, et dont l'agrément est augmenté par les diffé- 
rentes nuances de gouleur et les reflets qu'y fait naître la direction de 


h12 MINÉRALOGIE, 

la lumière, On en fabrique des vases d'ornement d’un assez grand prix. 
Le calcium fluoruré se trouve encore en masses compactes, translucides, 
verdâtres , blanchâtres ou jaunâtres, de peu d'éclat, ayant une cassure 
testacée ou esquilleuse. On le trouve enfin sous forme terreuse, opaque 
et friable. 

Le fluorure de calcium est très répandu , mais il ne forme pas de 
couches puissantes à lui seul. Il est tantôt disséminé dans les filons mé- 
talliques des terrains primitifs et de transition , et principalement dans 
ceux de plomb sulfuré, de cuivre gris et de zinc sulfuré; tantôt il 
forme lui-même, dans les mêmes terrains , des filons où il est associé au 
quarz , à la chaux phosphatée ou carbonatée , à la baryte sulfatée. Il en 
existe aussi dans les terrains secondaires et dans quelques dépôts ter- 
tiaires , comme à Neuilly près de Paris. Les terrains d'amygdaloïdes et 
les produits des volcans modernes en offrent aussi quelquefois. Il est 
usité en métallurgie comme fondant, et en chimie pour produire le 
fluoride hydrique ou acide fluorhydrique. 

Nous ne dirons rien ici du chlorhydrate ni du nitrate de chaux, que 
leur déliquescence empêche d'exister à l’état solide , et qu’on ne trouve 
que dissous dans les eaux terrestres, où ils accompagnent constamment 
le sulfate de chaux ; mais celui-ci, en raison de sa faible solubilité, 
existe en grandes masses dans le sein de la terre, ct il s’y trouve sous 
deux états, constituant deux espèces qu’il faut étudier séparément, 
sous les noms de chaux sulfatée anhydre et de chaux sulfatée hydratée. 


Chaux sulfatée anhydre. 


Anhydrite où karsfénite. Cette substance à été trouvée cristallisée 
en prisme droit rectangulaire, qui est sa forme primitive ; en prisme 
octogone symétrique, qui provient de la troncature des quatre arêtes 
perpendiculaires du prisme rectangulaire ; en prisme rectangulaire 
tronqué sur tous les angles par les faces d’un ou de plusieurs cctaèdres. 
Mais ces cristaux sont très rares, ct la forme la plus habituelle de la 
chaux sulfatée anhydre est celle de masses lamellaires ou saccharoïdes , 
dont les premières présentent trois sens de clivage perpendiculaires 
entre eux et qui conduisent au même prisme droit rectangulaire. Cette 
substance pèse 2,9 ; elle raie la chaux carbonatée, mais elle est rayée 
par la chaux fluatée ; elle présente deux axes de double réfraction ; elle 
ne blanchit pas et ne s’exfolie pas sur les charbons ardents. Chauffée 
dans la flamme intérieure du chalumeau , elle fournit une matière blan- 
châtre qui répand une odeur hépatique à l'air humide, ou par l’action 
des acides. Pulvérisée et bouillie dans l’eau , elle donne lieu à un soluté 
de sulfate de chaux, facile à reconnaître au double caractère de préci- 
piter par le nitrate de baryte et par l'oxalate d'ammoniaque. 


FAMILLE DU CALCIUM. 113 


La chaux sulfatée anhydre est rarement blanche ; elle est presque 
toujours grisâtre, bleuâtre ou-un peu violette. On en connaît une va- 
riété sublamellaire et d’un bleu céleste qui est employée comme marbre, 
sous le nom de marbre bleu de Wurtemberg. On en trouve une autre 
variété à Hall dans le Tyrol, et dans les salines d’Ischel en Autriche, 
qui est sous forme de petites masses d’un rouge de chair, composées 
de fibres droites et conjointes. On en trouve une autre à Wieliczka , en 
Pologne, qui forme de petites masses grisâtres, fibreuses dans leur 
intérieur, plusieurs fois repliées sur elles-mêmes à la manière des intes- 
tins, ce qui l’a fait désigner sous le nom de pierre de tripes, 

Le sulfate de chaux anhydre se trouve assez abondamment dans les 
plus anciens terrains de sédiment qui ont été enclavés dans des roches 
de cristallisation , dont l’action ne paraît pas avoir été étrangère à sa 
formation ; soit que l’on suppose que la chaleur communiquée par ces 
roches ait converti en sulfate anhydre le sulfate hydraté qui a pu se 
former d’abord , soit que l’on doive admettre que les émanations sulfu- 
riques, qui ont accompagné le soulèvement des roches ignées, ait 
transformé le carbonate de chaux en suifate. Il accompagne aussi très sou- 
vent les dépôts salifères répandus dans les mêmes terrains de sédiment, 
comme à Bex en Suisse, dans les salines du Tyrol, de la Haute-Autriche, 
de Vic en France , etc. On connaît même un minéral fibreux ou lami- 
paire, nommé #nuriacite, qui n’est qu'un mélange de sulfate de chaux 
anhydre et de chlorure de sodium. 

On trouve à Vulpino , dans le Bergamasque en Italie, une chaux sul- 
fatée anhydre uniformément imprégnée de quarz, dont elle contient 8 
à 9 pour 100, et qui est d’un bleu tendre, très dure et susceptible 
d'un beau poli. On l’emploie sous le nom de bardiglio où de marbre 
de Bergame , aux mêmes usages que le marbre calcaire. 


Chaux sulfatée hydratée. 


Gypse ou sélénite. Substance très tendre, rayée par la chaux car- 
bonatée et même très facilement par l’ongle ; rayant le talc. Elle pos- 
sède la réfraction double entre deux faces non parallèles; elle pèse 2,33 ; 
elle devient très blanche , opaque, et s’exfolie sur un charbon ardent. 
Elle perd 22 pour 100 d’eau par la calcination et se trouve réduite à 
l’état de plâtre, qui est susceptible de se combiner de nouveau à l’eau, 
avec dégagement de chaleur, et de former avec elle une masse cristalline, 
solide et tenace, ce qui le rend très précieux pour la construction des 
maisons. 

Les cristaux de chaux sulfatée hydratée sont très fréquents ; Haüy 
les faisait dériver d’un prisme droit à base de parallélogramme obli- 


AAA MINÉRALOGIE. 

quangle ; mais les minéralogistes prennent aujourd’hui , de préférence, 
pour forme primitive , un prisme oblique rhomboïdal dont les faces sont 
inclinées entre elles de 111° 30, dont la base est inclinée sur les faces 
de 409° 46” 13”, et dont le côté de la base est à la hauteur à peu près 
comme 3 : 1. Les formes secondaires sont assez nombreuses et généra- 
lement très aplaties, mais dans un sens contraire à l’aplatissement du 
cristal primitif, par suite de deux profondes troncatures des deux arêtes 
lätérales du prisme, dirigées parallèlement à sa petite diagonale. Ces 
cristaux sont très souvent émoussés , arrondis , et prennent une forme 
lenticulaire. Ces cristaux lenticulaires eux-mêmes, en se pénétrant 
obliquement en partie, et en devenant de plus en plus petits dans une 
même direction, forment des masses aiguës d’un côté, creusées d’un 
angle rentrant à leur extrémité la plus large , à la manière d’un fer de 
lance. Cette chaux sulfatée en fer de lance, qui est très commune à 
Montmartre , est toujours très fissible et à clivage miroitant. 

On rencontre à Lagny (Seine-et-Marne ) une chaux sulfatée d’une 
grande pureté en grandes masses laminaires transparentes et nacrées, 
ou en masses saccharoïdes, qui sont employées, sous le nom d’albâtre 
gypseux, à faire des vases et d’autres objets d'ornement remarquables 
par leur blancheur éclatante et leur demi-transparence, et qui seraient 
sans doute d’un grand prix si la matière en était moins commune chez 
nous. On connaît également une chaux sulfatée fibreuse et congointe , 
formée de fibres droites, élargies, parallèles et nacrées, qu'il est très facile 
de confondre, à la vue, avec la magnésie sulfatée fibreuse, ou avec le sel 
gemme de même forme ; inais le défaut de saveur et de solubilité la fait 
très facilement distinguer de ces deux matières. Enfin on trouve au 
milieu du terrain tertiaire et calcaire du bassin de Paris un dépôt con- 
sidérable de chaux sulfatée calcarifere ou de gypse, sous forme de 
masses jaunâtres, lamelleuses ou granulaires, mais toujours à facettes 
miroitantes, d'un tissu lâche et grossièrement schisteux Cette matière, 
qui serait d’une faible ressource comme pierre à bâtir, en raison de 
son peu de ténacité, acquiert une grande importance pour les construc- 
tions civiles , lorsqu'elle à été privée par le feu de son eau d’hydrata- 
tion et mise à l’état de plâtre. Le plâtre, en effet, étant mélangé ou 
gâché avec une quantité d’eau suffisante pour en former une bouillie 
claire, absorbe et solidifie, en s’hydratant de nouveau, une partie de 
l’eau, et constitue une masse adhérente , dure et tenace , qui est très 
propre à lier entre eux les moellons de calcaire grossier, et à donner à 
leur assemblage une grande solidité. 

Le sulfate de chaux hydraté pur contient , sur 400 parties , 46 par- 


ties d'acide sulfurique , 33 de chaux et 21 d'eau. Sa formule est Ca S 


FAMILLE DU CALCIUM. h15 
+ PILE La pierre à plàtre de Paris conserve les mêmes rapports de ces 
trois composants, mais contient à l'état de mélange, sur 100 parties, 
7,63 de carbonate de chaux et 3,21 d'argile. 


Chaux carbonatée. 


Cette substance est une des plus abondantes du globe , car elle forme 
une grande partie des terrains de stratification. Elle a reçu les différents 
noms de spath, marbre, pierre à bâtir, craie, albâtre , etc., suivant 
les différentes formes sous lesquelles on la rencontre ; mais, indépen- 
damment de ces distinctions, les minéralogistes en ont fait une autre 
qui consiste en ce que la chaux carbonatée cristallisée se présente sous 
des formes qui dérivent de deux formes primitives différemes, ce qui, 
joint à d’autres différences dans la pesanteur spécifique et la dureté, 
a déterminé Haüy à en faire deux espèces distinctes. L’une , nommée 
chaux carbonatée spathique où rhomboédrique, à pour forme primitive 
un rhomboèdre : c’est la plus commune ; l’autre, nommée chaux car- 
bonatée prismatique où aragonile, a pour forme primitive un octaèdre 
rectangulaire ou un prisme droit rectangulaire. Nous suivrons cet 
exemple et nous parlerons d’abord de la chaux carbonatée rhomboé- 
drique, qui est celle que l’on entend toujours, lorsqu'on ne fait pas 
de distinction d’espèce. 

Cette substance a pour forme primitive un rhomboèdre obtus , dont 
les angles dièdres ont 105° 5’ sur les arêtes culminantes ou entre les 
faces d’un même sommet, et 74° 55’ sur les arêtes latérales ou entre les 
faces qui appartiennent aux deux sommets. Sa pesanteur spécifique est 
de 2,696 ; sa dureté est très faible , car elle raie seulement je tale et la 
chaux sulfatée, et elle est rayée par la chaux fluatée. Elle possède, à 
un degré très marqué, la double réfraction à un seul axe ; elle présente 
un éclat vitreux un peu nacré. Enfin le moindre choc y fait naître trois 
clivages très faciles parallèles aux faces du rhomboèdre , de sorte que 
ses cristaux se partagent , avec la plus grande facilité, en rhomboèdres 
de plus en plus petits. 

La chaux carbonatée est soluble avec effervescence dans l'acide ni- 
trique et se réduit à l’état de chaux vive par une forte calcination. Elle 
est formée de A4 parties d'acide carbonique et de 56 parties de chaux, 


et sa formule est Ca C. Mais elle est souvent mélangée de carbonates 
de magnésie, de fer et de manganèse, qui sont isomorphes avec elle 
et qui peuvent s’y unir, sans proportions fixes , ainsi que nous le redi- 
rons plus loin. 

Il n’y à pas de substance minérale qui se présente sous un aussi 
grand nombre de formes que la chaux carbonatée ; mais il n’y en a pas 


416 MINÉRALOGIE. 


une aussi qui, se trouvant répandue dans tous les terrains, ait cristallisé 
dans un plus grand nombre de circonstances différentes. On a compté 
jusqu’à 1400 formes secondaires que l’on peut Mises à quatre 
formes dominantes, qui comprennent : 

Les cristaux rhomboédriques; 

Ceux en prisme hexaèdre régulier ; 

Les dodécaèdres à triangles scalènes, dits cristaux métastatiques ; 

—— | — isocèles. 

Ces derniers sont très rares. Je ne représenterai ici que les formes 
les plus simples, qui donneront cependant une idée suffisante des 
autres. 

Fig. 181. Æhomboedre obtus primitif a b x a, déjà représenté page 60, 
où se trouve expliqué comment la chaux carbonatée présente une série 
de quatre rhomboèdres tangents les uns aux autres, dont l'un, l'éguiaxe 
amsa (fig. 59 ou 182), est beaucoup plus obtus que le primitif. Ainsi 


que le représente la figure, chacune des faces de ce rhomboèdre est 
tangente à une des arêtes culminantes du primitif, et a été produite par 
un décroissement uniforme et tangent à cette arête. Ce rhomboëèdre est 
très commun, mais le plus souvent combiné avec d’autres formes ; 
assez souvent aussi ses faces et ses arêtes sont arrondies , et les cristaux 
deviennent lenticulaires. 

Le rhomboïde inverse se trouve représenté, fig. 58, à l’intérieur du 
prhnitif ; mais, en réalité, il ne peut se former qu’à l'extérieur, par un 
décroissement tangent à chacun des six angles latéraux, et l’on peut 
voir en effet que chacune des faces de l'inverse répond à l’un des 
angles latéraux du primitif, et pourrait, étant reportée au dehors de 
la figure , devenir tangente à cet angle. 

Ce rhomboèare est moins fréquent , à l’état simple, que l’équiaxe, 
mais il est très abondant dans le grès de Fontainebleau. Cette roche, 
qui est formée d’un sable quarzeux très fin, cimenté par du carbonate 
de chaux, présente fréquemment des géodes où le carbonate a pu cris- 
talliser, tout en empâtant une quantité considérable de quarz. La forme 


FAMILLE DU CALCIUM. e M1 


qu'ii affecte alors est toujours celle du rhomboëdre inverse. On l’a 
trouvé, dans un gisement semblable et avec la même forme, dans les 
grès de Bayonne et de Bergerac. 
La figure 183 représente le même rhomboëdre inverse non complet 
el offrant encore, sur ses arêtes culminantes , des facettes qui appar- 
Fig. 184. 
a 


Fig. 185. 


tiennent au primitif, On le retrouve encore plus ou moins modifié dans 
un grand nombre de cristaux naturels plus complexes. 

Fig. 184. ARhomboëdre contrastant , résultant d’un décroissement 
non tangent sur les angles latéraux du primitif. 

Fig. 185. Æhomboëdre mixte de Haüy, encore plus aigu que le 
précédent, formé par un décroissement inégal sur les angles latéraux. 

Fig. 186. Æhomboëdre cuboide, moins aigu 
que l'inverse et assez voisin du cube (la figure 
le représente modifié par six facettes latérales 
appartenant au prisme hexaèdre ); cette variété 
a été trouvée principalement à Castelnaudary 
(Aude). Sa forme et sa couleur jaunâtre lui 
donnent une assez grande ressemblance avec la 
chaux fluatée cubique ; mais la mesure des 
angles, qui ont environ 92 et 88 degrés, et 2 h-nfil 
non 90, la font facilement reconnaitre. té 

L. 27 


L18 MINÉRALOGIE. 

Fig. 187. Prisne hexacdre régulier modifié sur chaque base par 
trois facettes alternatives qui appartiennent au cuboïde. 

Fig. 188. Même prisme hexaèdre régulier terminé par les faces du 
rhomboèdre primitif. Ce prisme raccourci formerait une sorte de do- 
décaèdre pentagonal. Ces cristaux ont été trouvés au Harz, dans le 
Cumberland , dans le département de l'Isère. 

Fig. 189. Autre prisme hexaèdre régulier terminé par les faces du 
rhomboëèdre primitif ; trouvé dans le Cumberland. La figure raccourcie 


Fig. 188. Fig. 189. Fig. 190. 


formerait un dodécaèdre rhomboïdal. La différence très frappante que 
l'on observe entre cette forme et la précédente résulte de celle du 
prisme hexaèdre qui les constitue. 5 

Le prisme de la figure 188 à été formé par un décroissement tan- 
gent sur les angles latéraux du rhomboëèdre primitif, et si le noyau 
rhomboédrique était indiqué, chacun de ses angles latéraux se trouve- 
rait placé au centre d’une face du prisme; et celle-ci, en venant couper 
horizontalement la face du rhomboïde qui lui correspond , en forme un 
pentagone. Dans la figure 189, le prisme hexaèdre, ce qui est beaucoup 
plus rare, ayant été formé par un décroissement tangent sur les arêtes 
latérales du rhomboèdre primitif, les arêtes terminales du prisme , de 
même que ses faces culminantes , ne diffèrent pas de celles du rhom- 
boèdre, 

Fig. 190. Prisme hexaèdre terminé par une pyramide à six faces. 
Ce prisme est le même que celui de la figure 188, dans lequel trois 
arêtes culminantes du rhomboèdre ont été remplacées par une facette 
triangulaire égale à celle qui reste de la face primitive (voyez page 58, 
où cette transformalion se trouve expliquée). Ce cristal ressemble 


FAMILLE DU CALCIUM. 119 


beaucoup à ceux du quarz (fig. 71, page 96) et de la chaux phosphatée 
pyramidée ; mais les angles sont différents. 


Quarz. Chaux Chaux 
carbonatée. phosphatée. 


Angles dièdres culminants. . . . . 133° 48  146° 387  1h2° 15 
Angle dièdre formé par la rencontre 
de P avec la face du prisme. . . 4141°41”  134° 367  130° 10” 


Fig. 191. Dodécaèdre métastatique formé par un décroissement, sur 
les arêtes latérales, de deux rangées en largeur sur une rangée en épais- 
seur, ainsi que cela se trouve expliqué page 61. Il existe beaucoup 
d’autres dodécaèdres à triangles scalènes, dont plusieurs très aigus; 
mais le plus commun est le métastatique, ainsi nommé parce qu'il offre 
comme une métastase ou un transport des angles du rhomboèdre 
primitif : l’angle plan obtus du rhomboèdre se retrouvant dans l'angle 
obtus de l’un quelconque des triangles scalènes , et l'incidence de 
deux faces du dodécaèdre, prise à l'endroit des arêtes culminantes les 
plus courtes, étant égale à celle des faces du noyau, prise vers un même 
sommet. 

La forme métastatique est peut-être la plus fréquente de toutes celles 
qui appartiennent à la chaux carbonatée. Elle est quelquefois complète ; 
mais le plus ordinairement elle se trouve combinée avec d’autres formes 
telles que le prisme hexaèdre, ou différents rhomboèdres. La figure 192 


Fig. 191. Fig. 193. 


nous offre le cristal métastatique terminé par les faces du rhomboèdre 

primitif ; la figure 193 représente un autre dodécaèdre très aigu (axi- 

graphe de Haüy ) terminé par la base du prisme hexaèdre. 
Indépendamment des formes déterminables dont nous venons de 


420 MINÉRALOGIE. 
parler, des hémitropies que plusieurs d’entre elles présentent, et de la 
forme lenticulaire qui est produite, ainsi que nous Pavons dit, par un 
arrondissement du rhomboëdre équiaxe , on trouve la chaux carbonatée 
sous la forme de masses considérables , tantôt /aminaires , c’est-à-dire 
formées de grandes lames dont on retire très facilement par le clivage 
des rhomboèdres primitifs ; tantôt /amellaires ou formées de lames 
bien moins étendues et croisées dans tous les sens; tantôt enfin les 
lames sont tellement petites et confuses que la masse prend l'aspect 
saccharoïde. Dans tous les cas, ces calcaires , qui occupent une étendue 
considérable à la partie supérieure des terrains primitifs , ont tout l’as- 
pect d’une matière qui a cristallisé par refroidissement, après avoir 
éprouvé la fusion ignée. Cette opinion, émise pour la première fois, en 
1798, par Breislak, a été confirmée en 1804 par les expériences de 
James Hall, qui ont montré que le carbonate de chaux pouvait éprouver 
la fusion ignée, sans se décomposer, lorsqu'on le chauffait sous une 
forte pression. Alors on peut expliquer de deux manières la formation 
du carbonate de chaux cristallisé dans les terrains primitifs : ou bien ce 
sel existait {ouf formé et fondu à la surface de la terre, lorsqu'elle était 
elle-même en état de fusion complète, et cela en raison de l’énorme 
pression due à une atmosphère chargée de soufre , de mercure, de 
zinc, et sans doute d’autres métaux, et il aura cristallisé un des pre- 
miers par le refroidissement de la surface ; ou bien on peut admettre 
que, à des époques bien postérieures, l'influence calorifique de roches 
ignées sorties du centre du globe aura déterminé la fusion des pre- 
miers calcaires de sédiment enfermés, comme dans un vase clos, sous 
les terrains supérieurs. Dans tous les cas, c’est à cette variété de cal- 
caire, cristallisée par le feu, qu’il faut rapporter les marbres les plus 
beaux et en particulier le marbre sfatuaire. Ces marbres sont très peu 
variés en couleur. Les plus célèbres étaient autrefois : 

. Le marbre cipolin d'Égypte, lamellaire , et d’un blanc grisâtre, avec 
des bandes ondulées et verdâtres dues à un mélange de talc. On en à 
trouvé de semblable en Corse et dans les Pyrénées. 

Le marbre de Paros, dans l'archipel grec, remarquable par sa blan- 
cheur, sa belle transparence et sa structure lamellaire très marquée. Les 
statues antiques en sont formées. ° 

Parmi les marbres modernes, il faut citer : 

Le marbre de Carrare , près de Gènes, ou marbre saccharaïde pro- 
prement dit, qui est blanc ou blanc veiné de gris. Le premier est ré- 
servé pour les statues et pour les monuments d’une grande importance ; 
le second est employé pour faire des piédestaux et des ornements de 
palais ou de demeures particulières, 


Le marbre bleu turquin, calcaire sub-lamellaire d’un bleu grisatre, 


FAMILLE DU CALCIUM. 24 


dans lequel viennent se fondre des veines blanchâtres et noirâtres. 41 
est très recherché pour les meubles, et vient également de Carrare. 

Après les marbres primitifs, dans lesquels la cristallisation ignée est 
évidente , viennent des marbres secondaires, chez lesquels un mélange 
d'argile, d’oxides métalliques, de bitume , de corps organisés, viennent 
démontrer une origine première neptunienne ou sédimentaire. Ces 
marbres ont une cassure plus terne ou à peine cristalline, mais reçoivent 
encore un beau poli ; ils offrent en général des couleurs très vives et très 
variées. Les principaux sont : 

Le marbre de Languedoc, des carrières de Caunes, près de Nar- 
bonne; il est d’un rouge de feu, rubané de blanc et de gris. Il sert 
principalement pour les églises. 

Le marbre griotte, provenant des mêmes carrières. Il est d’un rouge 
brun , avec des taches ovales d’une teinte plus vive et des cercles noirs 
dus à des coquilles. 

Le marbre sarancolin, dans les Pyrénées, d’un rouge foncé mêlé de 
gris et de jaune , avec des parties transparentes. 

Le marbre campan , des Pyrénées également , de couleur rouge, rose 
ou vert clair. Il s’altère à l'air. 

Le marbre portor, de Porto-Venere en Italie; marbre noir avec des 
veines d’un jaune vif. 

Le jaune de Sienne, d’un jaune vif mélangé de pourpre et de rouge. 

Le marbre sainte-anne , d'un gris foncé veiné de blanc. 

Le marbre granite, d'un gris foncé veiné de blanc , presque entière- 
ment formé de débris d’entroques (articulations d’encrines, polypiers 
charnus). On le trouve aux Écaussines , près de Mons. 

Marbre noir antique et noir de Flandre. Le premier est compléte- 
ment noir, et le second tire un peu sur le gris. On emploie le premier 
pour les monuments funèbres et le second pour le carrelage des églises 
ou des habitations. Il est imprégné de bitume et dégage une odeur 
fétide par le frottement. 

Marbre lumachelle (de lumach, Vimaçon), presque entièrement 
composé de coquilles brisées engagées dans de la chaux carbonatée sub- 
lamellaire. 

Marbre brèche, composé de morceaux brisés et anguleux d’un marbre 
plus ancien , enchâssés dans une pâte de couleur différente. 

Marbre ruiniforme où marbre de Florence. Cette substance est la 
dernière qui puisse porter le nom de marbre , car elle est à peine polis- 
sable, et on doit plutôt la considérer comme une marne, ou mélange 
de carbonate de chaux et d'argile, qui, en se desséchant, a permis à 
des infiltrations d'oxide de fer hydraté d’y produire des lignes et des 
dessins offrant l’image d’une ville ruinée, 


h22 MINÉRALOGIE. 

Nous avons été amenés, par la nature de notre sujet, à décrire les 
principales variétés polissables de chaux carbonatée ou de marbres, à 
peu près suivant leur rang de plus grande ancienneté dans les couches 
de la terre. En continuant de là même manière l’étude des variétés plus 
modernes , nous arrivons à la pierre lithographique, calcaire compacte 
et d’un grain très fin , susceptible d’un poli terne , à cassure conchoïde 
et d’une structure un peu schistoïde, qui tire son nom de l'usage qu’on 
en fait pour remplacer la gravure sur métaux. Cet art, qui a été nommé 
lithographie, a pris naissance en Bavière, où la pierre lithographique a 
d’abord été trouvée, à Pappenheim, sur les bords du Danube, et qui 
fournit encore les pierres les plus estimées ; mais on en a trouvé depuis 
dans bien d’autres lieux, et notamment en France, à Châteauroux 
(Indre) , à Belley { Ain), à Dijon, à Périgueux, etc. Cette pierre ap- 
partient aux dépôts jurassiques. 

Calcaire oolitique. En globules agglutinés par un ciment calcaire ou 
marneux ; d'un volume variable , depuis celui d’un grain de millet jus- 
qu'à celui d’un pois ; mais toujours uniforme dans une localité donnée, 
L'intérieur des grains est compacte; rarement on y distingue une ou 
deux couches extérieures concentriques. 

Ce calcaire constitue des bancs considérables au pied des montagnes 
jurassiques. On s’accorde à penser qu’il a-été formé, par voie de dépôt, 
dans une eau constamment agitée. 

Craie. Substance blanche , mate, opaque , très tendre et pour ainsi 
dire pulvérulente. Elle constitue partout, au-dessus du grès vert, les 
dernières assises des terrains secondaires ; au-dessus se trouve l'argile 
plastique qui commence les terrains tertiaires. Elle forme des collines 
entières peu élevées et souvent dégradées ; elle renferme fréquemment 
des lits d'argile, de sable, de grès, et surtout du silex pyromaque qui 
s’y trouve en rognons isolés, mais disposés avec une sorte de régularité, 
suivant des lignes parallèles superposées. On y trouve un grand nombre 
de coquilles et de madrépores fossiles , et particulièrement des bélem- 
nites, des ananchytes, des spatangus, etc. ; mais ce qu’il y à de plus 
singulier, c’est que la craie elle-même paraît être en très grande partie 
formée, d’après les observations microscopiques de M. Ehrenberg, de la 
dépouille fossile de très petits êtres organisés appartenant à deux familles 
distinctes , les polythalamies et les nautilites. Ces petits corps organisés 
ont environ 1/298° de ligne"de longueur, en sorte qu’il peut y en avoir 
plus de 1 million dans chaque pouce cube de craie, et plus de 10 mil- 
lions dans un morceau du poids de 500 grammes. La craie constitue des 
terrains d’une immense étendue, dans toutes les parties du monde. En 
France elle entoure de tous côtés le bassin parisien, d’une part par la 
Normandie , la Touraine et la Sologne ; de l’autre par la Picardie , l’Ar- 


< 


FAMILLE DU CALCIUM. h23 


tois, la Belgique, la Champagne et l’Auxerrois. C’est à son affleurement 
à la surface du sol qu’une partie de la Champagne, si énergiquement 
flétrie d’un nom vulgaire , doit la stérilité dont elle est frappée. Enfon- 
cée sous le terrain de Paris, la craie s’y relève en quelques endroits et 
s’y montre presque à la surface du sol, comme à Meudon et à Bougival, 
d’où Paris tire celle qui lui est nécessaire. 

Chaux carbonatée grossière , pierre à bâtir des Parisiens, calcaire 
à cérites. Gette variété constitue, dans le terrain de Paris et au-dessus 
de l’argile plastique, des couches puissantes dont l’origine marine est 
prouvée par un grand nombre de coquilles et spécialement par des 
cérites dont quelques unes présentent une taille gigantesque. Ce cal- 
caire est grossier, jaunâtre, facilement attaqué par les instruments 
tranchants , nullement susceptible de poli. Il est exploité tout autour de 
Paris; mais la meilleure pierre vient de Saint-Nom , dans le parc de 
Versailles, de la Chaussée près de Saint-Germain, de Poissy, de Nan- 
terre , etc. 

Chaux carbonatée concrétionnée. Cette variété de calcaire se forme 
encore de nos jours en couches superposées, dues au dépôt successif du 
carbonate de chaux qui se trouve dissous dans les eaux terrestres par un 
excès d'acide carbonique. 

Tantôt cette eau, en filtrant à travers la voûte de grottes souterraines, 
y forme de longues colonnes nommées sfalactites qui pendent jusqu’à 
terre, comme dans la grotte d’Antiparos, une des îles grecques ; ou 
bien , en tombant sur le sol ou en coulant le long des parois, elle forme 
des couches mamelonnées qui portent le nom de sfa/agmites. La ma- 
uère elle-même qui forme ces stalactites ou stalagmites est dure, 
susceptible d’un beau poli, à struciure cristalline, et formée de couches 
alternativement transparentes et nébuleuses. Elle est quelquefois d’un 
blanc parfait; mais le plus ordinairement elle présente des zones plus 
ou moins colorées en jaune rousseâtre. C’est celle qui constitue le véri- 
table a/bâtre des anciens, lequel est bien loin, comme on le voit, de 
présenter toujours la blancheur qui semble attachée à son nom. On en 
fait des vases et d’autres objets d'ornement d’une valeur assez considé- 
rable. 

Lorsque l’eau chargée de particules calcaires coule à la surface du sol, 
elle forme un calcaire grenu ou cristallin plus où moins impur qui porte 
le nom de éravertin ; tels sont celui produit par l’Anio, en Italie, qui a 
servi à la construction des monuments de Rome, et celui qui forme 
le pont de Saint-Allyre auprès de Clermont, dans le Puy-de-Dôme. 
D’autres fois, enfin, le carbonate de chaux se dépose sur des objets 
étrangers, végétaux ou animaux, qui se trouvent plongés dans le cou- 
rant de l’eau incrustante, et constitue des sortes de pseudomorphoses 


42h MINÉRALOGIE. 
que l’on produit le plus souvent à dessein, comme à la fontaine de 
Saint-Philippe en Toscane et à celle de Saint-Allyre. 

Chaux carbonatée magnésifère ou Dolomie. 

J'ai dit précédemment que la chaux carbonatée avait pour forme pri- 
mitive un rhomboèdre de 105° 5”, et qu’elle pouvait être mélangée de 
plusieurs carbonates isomorphes avec celui de chaux sans perdre sa 
cristallisation et ses principales propriétés. Il ne faut pas prendre cette 
assertion dans un sens rigoureux, car l’angle dièdre du rhomboèdre 
des carbonates de magnésie , de manganèse et de fer, étant renfermé 
entre 407° 25’ et 107°, le mélange d’un ou de plusieurs de ces carbo- 
nates change nécessairement l’angle de la chaux carbonatée, et il est 
évident que la pesanteur spécifique, la dureté et la résistance aux acides 
doivent éprouver des variations analogues. Pour ce qui regarde la chaux 
carbonatée ferrifere ou manganésifere, je me bornerai à dire que la 
première portait autrefois le nom de spath jaunissant, et la seconde 
celui de spath brunissant , à cause de l’action de l'air sur l’oxide du 
carbonate de fer ou de manganèse ; mais je dois m’arrêter sur la chaux 
carbonatée magnésifere ou dolomie, qui se présente souvent avec une 


composition constante (Cac = Mg C) et qui offre un assez grand inté- 
rêt géologique. 

Cette substance cristallise en rhomboèdres de 106° 15’ et 73° 45. 
Elle présente des formes beaucoup moins variées que celles de la chaux 
carbonatée ; cependant , outre le rhomboèdre primitif qui se montre le 
plus souvent (comme à Traverselle en Piémont, à Pesey en Savoie , à 
Guanaxuato au Mexique) , on trouve le rhomboèdre équiaxe, l'inverse, 
deux autres rhomboëèdres plus aigus, le dodécaèdre métastatique , le 
prisme hexaèdre surmonté des faces du rhomboèdre, et quelques autres ; 
et il est à remarquer que ces formes dérivent du rhomboèdre de 106°157, 
ce qui lui donne une valeur réelle et spécifique, tout à fait indépendante 
du rhomboëdre de la chaux carbonatée. 

La dolomie pèse 2,859 à 2,878; elle raie la chaux carbonatée rhom- 
boédrique ; mais elle est un peu moins dure que l’aragonite. Elle pos- 
sède (surtout lorsqu'elle se présente en incrustations cristallines et 
arrondies sur d’autres substances) un éclat nacré très prononcé, qui lui 
a valu le nom de spath perlé. On l’a nommée aussi chaux carbonatée 
lente, parce qu’elle se dissout très lentement et avec une effervescence 
peu sensible dans les acides. La dissolution, après avoir été précipitée 
par l’oxalate d’ammoniaque , et même par un sulfhydrate alcalin, pour 
se débarrasser du fer et du manganèse, forme encore un précipité 
blanc par la potasse caustique. 

La dolomie peut se présenter en grandes masses saccharoïdes ana- 

. Jogues par leur blancheur et leur éclat au marbre de Carrare; mais bien 


FAMILLE DU CALCIUM. 425 


loin d’en avoir la solidité, les petits cristaux dont elle est composée 
paraissent comme isolés ou mal soudés, et se désagrégent très facilement, 
On trouve également de la dolomie compacte et de la dolomie ferreuse. 
La dolomie forme des dépôts considérables dans un grand nombre 
de terrains. On la trouve d’abord dans des terrains très rapprochés des 
primitifs, comme aux environs du Saint-Gothard, où elle forme des 
couches puissantes intercalées avec des micaschistes ou des roches ser- 
pentineuses. Il en existe aussi de grandes masses dans les terrains secon- 
daires, principalement dans le calcaire pénéen qu’elle remplace même 
quelquefois entièrement , comme en Angleterre : on en trouve encore 
dans le lias, dans le calcaire jurassique, et même , à ce qu’il paraît, 
au milieu de la craie du terrain de Paris. Dans presque toutes ces po- 
sitions, on à remarqué que la dolomie se trouvait en relation avec des 
roches ignées , telles que des ophites, des amygdaloïdes et des basaltes, 
d’où l’on a inféré qu’elle était le résultat de la transformation du car- 
bonate de chaux des terrains de sédiment en carbonate double de chaux 
et de magnésie; transformation opérée, lors de l’expulsion de ces 
roches ignées, par voie de cémentation, au moyen d’un effluve de 
particules magnésiques sorti simultanément du sein de la terre. 
Chaux carbonatée prismatique ou Aragonite. 


Cette substance, composée essentiellement d’acide carbonique et de 
chaux, dans les mêmes proportions que la chaux carbonatée ordinaire , 
nous offre cependant des propriétés assez différentes. Elle pèse 2,998 à 
2,947; elle est presque aussi dure que la chaux fluatée ; elle présente 
une cassure vitreuse et inégale et elle se clive très difficilement ; elle pos- 
sède deux axes de double réfraction; chauffée au chalumeau, elle se 
divise en petites parcelles blanches qui se dispersent dans l’air ; elle a 
pour forme primitive un prisme droit rhomboïdal de 416° 10/ et 63° 50’; 

Fig. 195. Fig. 196. 


Fig. 194. 


enfin ses cristaux apparents ne sont, la plupart du temps, que des 
groupes d’autres cristaux accolés, soudés ou maclés. 
Les figures 19/4 à 199, que je donne ici, présentent les formes les plus 


126 MINÉRALOGIE. 

fréquentes de l’aragonite, et celles 2 )0, 201 et 202, qui offrent la coupe 
horizontale de prismes à six pans, montrent comment le prisme rhomboï- 
dal primitif peut être disposé dans leur intérieur, de manière à les former. 


Fig. 198. 


Fig. 199. 
Fig. 197. 


La figure 202 , en particulier, fait voir que très souvent les prismes n’ont 
qu’une apparence hexaèdre , puisque plusieurs de leurs faces présentent 
des angles rentrants. Ajoutons que les cristaux composés de l’aragonite 


Fig. 201. Fig. 202. 


sont loin de présenter toujours une pareille symétrie dans leur structure, 


FAMILLE DU CALCIUM. h27 
et qu'ils sont très souvent formés par un nombre considérable de cris- 
taux accolés sans ordre, et qui ne paraissent assujettis à aucune autre 
loi qu’à celle de former, par leur ensemble, des prismes à six faces 
dont les angles soient de 116 degrés, comme ceux du prisme primiuf. 

L'aragonite se présente très souvent en masses fibreuses droites ou 
rayonnées, qui se distinguent de celles qui peuvent appaïtenir à la chaux 
carbonatée rhomboédrique , par leur plus grande dureté jointe à une 
plus faible ténacité, par les pointes de cristaux qui terminent les fibres, 
et par la propriété de devenir opaques et de décrépiter au feu. Ces masses 
fibreuses peuvent être blanches, grises, bleuâtres, d’un vert tendre, 
rouges ou violettes. 

Aragonite coralloïde. Cette belle variété porte aussi le nom de flos- 
ferri, parce qu’on la trouve ordinairement dans les mines d’oxide de 
fer. Elle se présente sous la forme de rameaux cylindriques droits ou 
contournés, croisés en lous sens, et comme accompagnés de feuilles, 
de sorte qu’elle ressemble plutôt à des rameaux d’arbrisseaux entrelacés 
qu’à des branches de corail. 

Elle est d’un blanc parfait, et composée à l’intérieur d’aiguilles très 
fines qui sont inclinées à l’axe. 

L'aragonite se trouve dans divers dépôts métallifères, et le plus sou- 
vent dans ceux de fer, soit en cristaux, soit sous forme coralloïde , 
comme à Framont dans les Vosges, à Vizille dans l'Isère , à Baigorry 
aux Pyrénées , en Saxe, en Bohême, etc. ; ou bien dans les fissures des 
roches serpentineuses, comme au mont Rose et à Baldissero en Pié- 
mont. Elle est disséminée dans les argiles qui accompagnent les gypses, 
comme à Molina en Aragon, à Bastène près de Dax, où sont particu- 
lièrement les groupes en prismes hexagones, Enfin elle est très souvent 
associée aux terrains de trapp et de basalte, ou disséminée dans les tufs 
qui en dépendent, comme à Vertaison (Puy-de-Dôme), à Velay dans 
le Vivarais, à Cziczow en Bohême, d’où viennent les cristaux les plus 
réguliers. 

Les chimistes se sont beaucoup occupés de rechercher fa cause de la 
cristallisation particulière de l’aragonite. D'abord Fourcroy et Vauque- 
lin n’y ont trouvé que de l'acide carbonique et de la chaux, et en ont 
donné des quantités un peu fautives. Ensuite MM. Biot et Thénard y 
ont trouvé une petite quantité d'eau, indépendamment de ce qu'ils 
ont rectifié les doses d’acide et de base. Leur analyse a donné : 


CRMUX | EP] 
Acide carbonique . 43,045 
LE SE Age a de. 0,628 


100,000 


428 MINÉRALOGIE. 


Enfin, en 1813, M. Stromeyer ayant découvert dans un assez 
grand nombre d'échantillons une certaine quantité de carbonate de 
strontiane, on crut pouvoir attribuer à ce corps la cause de la cristalli- 
sation particulière de l’aragonite ; mais, indépendamment de ce que la 
quantité du carbonate de strontiane ne dépasse pas 4,5 pour 100, et 
de ce qu’elle est souvent égale à 2, à 1, ou même à 0,50 pour 100, 
des chimistes très habiles, tels que Laugier et Bucholz, ont trouvé des 
aragonites tout à fait exemptes de strontiane, et l’aragonite coralloïde , 
entre autres, n’en contient pas; il est donc certain que ce n’est pas à la 
présence du carbonate de strontiane que l’aragonite doit ses propriétés 
particulières. Je ne crois pas non plus que l’eau, qui existe toujours 
dans Tl’aragonite, mais en très petite quantité, puisqu'elle varie de 
4 millième 1/2 à 6 millièmes, doive être considérée comme la cause 
immédiate de sa forme particulière; mais elle a mis sur la voie pour en 
trouver la véritable cause. En effet, M. Gustave Rose, ayant remarqué 
qu’une partie des concrétions formées par les eaux de Carlsbad était à 
l’état d’aragonite, a examiné les circonstances qui concourent à cette 
formation , et il a été amené à conclure que, lorsque les eaux acidules 


qui tiennent en dissolution du carbonate de chaux sont maintenues à 


une température élevée , le dépôt qu’elles produisent est de l’aragonite ; 
tandis que, lorsqu'elles arrivent plus ou moins refroidies à la surface 
du sol, avant d’avoir perdu leur acide carbonique, les incrustations 
qu’elles produisent sont à l’état de simple chaux carbonatée. Cette ob- 
servation concordant tout à fait avec le gisement habituel des aragonites 
au milieu de terrains qui ont évidemment subi l'influence de la chaleur 
d'anciens volcans, tandis que tout le calcaire concrétionné qui se forme 
dans les eaux parvenues à la surface du sol est à l’état rhomboédrique , 
il faut en conclure que M. G. Rose a trouvé les véritables circonstances 
qui déterminent la formation de l’aragonite. 


Chaux fluo-phosphatée. 


Cette substance a pour forme primitive un prisme hexaèdre régulier 
dont la hauteur est au côté de la base environ comme 7 : 10. Les cris- 
Fig. 203. Fig. 204. 


taux les plus habituels sont : le prisme hexaèdre (fig. 203 ), le même 


+ 


FAMILLE DU CALCIUM. 129 


prisme modifié par un rang de facettes sur les bases (fig. 204), le 
prisme pyramidé (fig. 205), le péridodécaèdre (fig. 206), le dido- 
décaèdre (fig. 207), et quelques autres plus compliqués , dans lesquels 
domine toujours cependant la forme primitive. Sa densité varie de 3,166 
à 3,285. Elle raie le calcium fluoruré et même très légèrement le verre ; 
elle est rayée par le feldspath. Sa réfraction est simple , d’après Haüy ; 


Fig. 905. Fig. 207. 


elle est infnsible au chalumeau ; l'acide nitrique la dissout lentement et 
sans effervescence. On reconnaît facilement dans la liqueur la présence 
de la chaux par le moyen de l’oxalate d’ammoniaque , et celle de l'acide 
phosphorique par une addition de sulfate de magnésie et d’une petite 
quantité d’ammoniaque. 

Du reste la cristallisation , ou quelque circonstance inconnue, influe 
assez sur une des propriétés de la chaux fluo-phosphatée pour qu'on 
ait pensé, pendant quelque temps, à en faire deux espèces. Les cris- 
taux cristallisés en prisme hexaèdre régulier, ou, tout au moins, ter- 

minés par un plan perpendiculaire à l’axe (ils ont porté les noms 
d'apatite, d'agustite et de béril de Saxe), sont très phosphorescents 
lorsqu'on les projette, étant réduits en poudre, sur un charbon ardent. 
Les cristaux terminés par deux pyramides hexaèdres ne jouissent pas de 
celte propriété. 

Ces derniers cristaux ont porté le nom de spargelstein ou de pierre 
d'asperge , à cause de leur couleur verdâtre, et plus anciennement aussi 
celui de chrysolithe. On a essayé de les employer dans la joaillerie ; 
mais leur peu d'éclat et de dureté leur ôte presque toute valeur. 

La chaux fluo-phosphatée cristallisée appartient aux terrains primi- 
tifs. On la trouve en petits filons dans le granite ; elle accompagne les 
mines d’étain dans le Cornouailles , la Bohème et la Saxe ; elle forme 
des rognons dans le schiste talqueux du Zillerthal ; elle existe dans les 
filons de fer oxidulé d’Arendal en Norwége. Dans beaucoup d’autres 
lieux , comme au lac de Eaach\sur les bords du Rhin, à Albano près 


L30 MINÉRALOGIE. 


de Rome, au cap de Gate en Espagne, elle est disséminée dans des 
roches volcaniques. 

Chaux fluo-phosphatée compacte. Cette variété forme dans les envi- 
rons de Truxillo, en Espagne , des collines entières où elle se trouve 
disposée par couches entremêlées de quarz. Elle est blanche , opaque, 
inêlée de zones jaunâtres , à cassure unie ou conchoïde. Elle est telle- 
ment phosphorescente sur les charbons ardents , qu’on lui a donné le 
nom de phosphorite. Elle est employée comme pierre à bâtir. 

Les premières analyses qui ont été faites par Klaproth et Vauquelin, 
de l’apatite cristallisée et du spargelstein , n’y avaient indiqué que de 
l’acide phosphorique et de la chaux ; mais la variété compacte de l’Estra- 
madure avait offert à Pelletier et:Donadei des acides fluorique et muria- 
tique, et Klaproth en avait également retiré d’une variété pulvérulente 
dite pierre de Marmarosch. Beaucoup plus récemment, M. Gustave 
Rose a montré que les cristaux avaient la même composition, et ce 
qui est très remarquable, c’est que cette composition répond compléte- 
ment à celle du plomb chloro-phosphaté que nous avons vu être égale à 


3Pb3 P + Pb CI, sauf la substitution du calcium au plomb et du fluore 
à une partie du chlore. 
Composition de l’apatite de Snarum en Scanie : 


Moléc. 

Chats: Loue 0 ,R0:65 gui nas ei 
’ — j 3 P 

Acide Psphorique g h1,48 3 2 Ca EL 91 % | 3 
Calcigm:os sardus: 3,95 1 ( 
Charest 25gug aus 2,71 | s | ss FES h,23 
Hluer,xiodr sie sit; 00 ‘NM \ {Ù Gf L,59 

100,00 100,00 


Apatite du cap de Gate. 


Molécules. 


Phosphate de chaux tribasique. . . . . . 92 3 

PINOPRTE dE Cale 7, PT IN 0°] 

Chlorure de calcium. . . . . .. ts ce 1 ) 4 
100 


Formule : 3Caÿ P + Ca(F, CI). 
Chaux hydro-phosphatée. 


Les traités font mention d’un phosphate de chaux terreux , ou en 
petits rognons grisâtres , trouvé à Wissant près de Calais, et au cap de 


FAMILLE DU CALCIUM. h31 


la Hève près du Havre, dans la craie ou dans le grès vert. Ce phosphate, 
par l’absence complète du chlore et du fluor et par la présence de l’eau, 
pourrait former une espèce particulière s’il n’était pas d’ailleurs mélangé 
d'argile et de carbonates de chaux et de magnésie. Mais j’ai fait l’analyse 
d'un minéral composé seulement de phosphate de chaux tribasique uni 
à 6 molécules d’eau, et qui doit former une espèce distincte pour laquelle 
j'ai proposé le nom de pelletiérite, parce qu’elle faisait partie d’une 
collection de roches formée par Pelletier, et que j'ai acquise à sa mort. 
Ce minéral est très remarquable par sa forme qui le fait ressembler tout 
à fait à un gros bézoard animal; mais il s’en distingue par la régularité 
de ses couches, par son odeur argileuse et par la nature de sa matière 
organique qui n’est pas azotée (1). 

Ce bézoard minéral est d’une forme sphérique un peu aplatie ; son 
plus grand diamètre est de 71 millimètres et son plus petit en a 62. Son 
poids est de 362 grammes. 

Étant scié par le milieu , il offre pour noyau un gravier presque im- 
perceptible, et tout autour dix couches concentriques très régulières 
et à structure rayonnée, dont la couleur varie du blanc grisâtre au gris 
verdâtre. Plusieurs de ces couches se séparent complétement les unes 
des autres. La matière m’a donné à l’analyse : 


Phosphate de chaux tribasique. 72,92 TRES 
HU Edit ph. Auot ds aol, 62 25,25 
Matière organique végétale. . . 2,46 


100,00 400,00 


Formule : Cas P + GH. 


Je ne puis m'expliquer la formation de ce ininéral qu'en supposant 
qu'il a pris naissance, à la manière des pisolites, au milieu d’une eau 
continuellement agitée, contenant des végétaux vivants ou en décom- 
position. 


Chaux arséniatée. 


1. Il en existe plusieurs espèces encore mal définies. La plus connue 
et la mieux déterminée est celle de Wittichen en Souabe, qui a été 
analysée par Klaproth sous le nom de pharmacolite, et qu’on a trou- 
vée également au Hartz, à Neustadt en Saxe et à Joachimsthal en Bo- 
hême. Elle est sous forme de houppes aiguillées, soyeuses et d’un blanc 
de lait lorsqu'elle est pure ; mais elle est souvent colorée en rose par 
de l’arséniate de cobalt. Elle donne de l’eau à la calcination , se fond 


(1) Revue scientifique, t. XIV , p. 29. 


L32 MINÉRALOGIE,. 


difficilement en un émail blanc au chalumeau. Elle se dissout sans 
effervescence dans l'acide chlorhydrique et donne lieu aux réactions 
connues de la chaux et de l’acide arsénique. Elle est formée de : 


Rapports moléculaires. 


Acide arsénique. 50,54 X  0,6957 —="" 35,16 1 
CHOSE pd 2 2 LE ip LL: 7 2 
PR PTT OU UO 7 6,5009 1—1 211,12 6 


Formule : Ca? As + 6H. 

2. On a donné le nom de haidingérite à une chaux arséniatée de la 
même formule que la précédente, mais contenant seulement 14,32 d’eau, 
ou 3 molécules. On l’a trouvée cristallisée en dodécaèdres à triangles 
scalènes, d’après M. Beudant, ou en octaèdres tronqués dérivant d’un 
prisme rhomboïdal droit , d’après M. Dufrénoy. 

3. On à trouvé à Langsbanshitta, en Suède, une substance jau- 
nâtre , fragile et d’un aspect cireux , qui a recu le nom de berzélite, et 
qui est un arséniate de chaux et de magnésie tribasique et presque 
anhydre. Il est composé de : 


Rapports moléculaires. 


Acide arsénique. . . 56,46 39,28 1 
Chut: : > 4. ‘2090 57,88 \ 

MapnEsie "48e 15,61 00212 41921-65088 
Oxure manganeux. . L,26 0,35) 

Pants. « GR 2,714 14,09 0,33 


Formule : (Ca, Mg, Mn)3 As + 1/3H. 


h. Enfin on a trouvé, à Andreasberg et à Riechelsdorff, un arséniate 
de chaux qui se présente en houppes soyeuses blanches, comme le pre- 
mier, mais qui, en raison de sa composition un peu différente , a reçu 
les noms particuliers de picropharmacolite et d’arsénicite. 


Picropharmacolite Arsénicite 

de Riechelsdorff,  d’Andreasberg, 

par Stromeyer. par Jobn. 
Acide arsénique. . . 6,97 L5,68 2 
Châur %, QHIROONOMOMR66 27,28 5 
Magnets. 124, 4 3,22 » » 
Oxure cobalteux, . . 1 » » 
Hane 4704 STUNT Or 23,86 14 


Formule : Caÿ As? + 44H, 


FAMILLE DU CALCIUM. 33 
Chaux antimonitée ou Roméine. 


Substance d’un jaune hyacinthe, cristallisée en très petits octaèdres 
à base carrée, trouvée par M. Bertrand de Lom dans la mine de man- 
ganèse de Saint-Marcel en Piémont. M. Damour l'a trouvée composée 
de : 


Acide antimonieux. . . 79,34  Ox.15,76 3 

CHR: 2222: 10.07 L,68\ 

Oxure manganeux. . . 2,16 0,A8 | 5,15 1 
— ferreux. .-. .. 1,20 Dar, 


LU TON APE 0,64 
Formule : (Ca, Mn, Fe) Sb. 
Chaux tungstatée. 


Schéelite ou schéelin calcaire. Substance blanche ou jaunâtre , vi- 
treuse avec un éclat diamantin très vif. Elle cristallise dans le système 
du prisme droit à base carrée; mais ses cristaux sont toujours des 
octaèdres aigus ou obtus, simples ou modifiés. Elle pèse 6,076; elle 
raie le fluorure de calcium et est rayée par la chaux phosphatée ; elle 
fond lentement au chalumeau en un verre transparent ; elle se dissout 
lentement dans l'acide nitrique en formant un dépôt jaune d’acide 
tungstique. 

La grande densité de cette substance, comparée à celle de beaucoup 
d’autres matières lithoïdes , lui avait fait donner le nom de fungstein ou 
de pierre pesante, et on la prenait pour une #ine d'étain blanche, 
lorsque Schéele découvrit qu’elle était formée de chaux et d’un acide 
particulier qui fut bientôt nommé acide tungstique. Mais ce n’est que 
quelques années plus tard que les frères d’Elhuyar, chimistes espagnols, 
réduisirent l’acide tungstique à l’état métallique , et le métal reçut le 
nom de éngstène , comme la pierre d’où Schéele avait retiré l'acide. 


Analyse par M. Berzélius. 


EM 


Acide tungstique. . . 80,817 Oxig. 16,27 
Chaux. 22 son A A0D 5,45 6 À 


Formule : Ca Tg ou Ca W. 


On trouve le tungstate de chaux dans les terrains primitifs les plus 
anciens , et principalement dans les mines d’étain, où il accompagne le 
wolfram (tungstate de fer et de manganèse). 

1. 28 


L3l MINÉRALOGIE. 


Chaux titano-silicatée ou Sphène. 


Différentes variétés, qui ont été considérées comme des espèces dis- 
tinctes, avaient reçu les noms de spinthère, pictite, séméline, spinel- 
line, greenovite, etc. ; leur réunion en une seule espèce rend les carac- 
tères plus difficiles à établir. 

La chaux titano-silicatée constitue une substance vitreuse , fragile, 
rayant la chaux phosphatée et rayée par le feldspath ; elle pèse de 3,47 à 
3,60 ; elle est généralement d’un gris verdâtre, d’un gris rougeâtre ou 
d’une couleur hyacinthe ; mais il y en a d’un brun foncé et d’un vert 
olive foncé (cristaux d’Arendal), et de rose, comme la greenovite. Les 
variétés de couleur claire sont transparentes avec un éclat adamantin ; 
les brunes sont opaques. - 

La chaux titano-silicatée présente des cristaux très variés qui dérivent 
d’un prisme oblique rhomboïdal. Elle est très répandue dans les roches 
granitiques, et principalement dans les syénites, telles que celle de 
Corse qui forme les marches de la colonne de Napoléon à Paris, et 
celle dont est formé l’obélisque de Louqsor. La greenovite a été trouvée 
dans la mine de manganèse de Saint-Marcel en Piémont. Voici l’analyse 
de plusieurs de ces variétés : 


I. Il. JL. IV. Y. 
Acide titanique. ; . 41,58 0,92 12,56 38,57 2 
— silicique. . . 32,29 54,20 30,63 32,26 30,4 


GChauxess 20 lle. 26:04 22,25 25 27,65: 14h,3 
Oxure ferreux. . . 4,07 5,62 3,95 0,76 » 
— _hanganeux . » » » 0,76 3,8 


I. Sphène de Zillerthal, par H. Rose. 


IT. — brun d’Arendal, par Rosales. 
III. — — de Passae, par Brooke. 
IV. Greenovite, par Marignac. 

ve — par Delesse. 


Ces analyses, mais surtout la première et la troisième , donnent sen- 
siblement Ti, Si, Ca, que les minéralogistes disposent aujourd’hui de 
cette manière : Caÿ Si + Ti Si; mais comme il n’est pas vraisemblable 
que l’acide titanique serve de base à l'acide silicique, je préfère la 
formule de M. Rose Ca Si2 _ Ca? T3, 

Chaux boro-silicatée. 


On en connaît deux espèces : l’une, nommée datholite , se présente 


FAMILLE DU CALCIUM. L35 
en cristaux transparents ou d’un blanc laiteux qui dérivent d’un prisme 
droit rhomboïdal de 103° 25” et 76° 35’ ; elle pèse 2,98 , raie la chaux 
phosphatée, donne de l’eau à la calcination, et se fond au chalumeau 
en un verre transparent. Sa composition est égale à 3Ca B + Ca Si + 
3H, L'autre espèce, nommée bofryolite, est sous forme de concrétions 
globulaires d’un blanc verdâtre , ravonnées à l’intérieur, souvent adhé- 
rentes les unes aux autres comme les grains d’une grappe; elle ne dif- 
fère de la précédente que parce qu’elle contient 6 molécules d’eau au 
lieu de 3. Ces deux minéraux ont été trouvés près d’Arendal en Nor- 
vége, associés à de la chaux carbonatée laminaire et à une roche de 


talc verdâtre. La datholite a été observée depuis à Andreasberg, dans le 
Tyrol, en Ecosse et aux Etats-Unis. 


Chaux silicatée. 


Il existe probablement un certain nombre de silicates de chaux simples, 
c’est-à-dire presque uniquement composés de silice et de chaux. Le 
plus connu a reçu les noms de spath en tables et de wollastonite. I cris- 
tallise en tables chargées de facettes, qui dérivent d’un prisme rhom- 
boïdal oblique de 95° 38’, et dont la base est inclinée sur les faces de 
104° 48’. La wollastonite est d’un blanc nacré , elle pèse 2,805 à 2,86; 
elle est rayée par la chaux phosphatée. Elle contient environ 53 de 


silice, 46 de chaux et 1 de magnésie. Elle a pour formule Cas SE. 
M. Hisinger en a décrit une autre espèce sous le non de edelforsite, parce 
qu’elle à été trouvée à Edelforss en Smoland. Elle est d’un blanc gris, 
fibreuse, grenue où compacte. Elle contient, d’après l'analyse de 
M. Beudant, sur un échantillon de Csiklova, 61,6 de silice, 36,1 de 
chaux et 2,3 de magnésie, Formule : Ca Si. te y 

Nous arrivons maintenant aux silicates de chaux composés, qui sont 
tellement nombreux et d’une si faible utilité par leurs applications, qu’à 
l'exception de deux ou trois espèces sur lesquelles je reviendrai en par- 
ticulier, je me contenterai de donner une classification méthodique de 
tous les autres et d’en indiquer la composition. 


SILICATES CALCAIRES. 
I. Anhydres non alumineux. 
Éléments de composition R Si. 
Édelforsite. . . . . . 


Cuir de moutagne. . .. . . . . . . Ca Si + 3My Si. 


h36 MINÉRALOGIE, 


R3 Si2 
Wohdsiomie.!. Sc, Caÿ Si, 
Pyroxène diopside "2%." .". . . Caë Si2 _ Mgs Si2, 
TT BE +» - 2 «e Ca Si2 + Fes Si2. 
.—  amiantoïde. . .. .... (Ca, Mg) Si — (Fe, Mn} Si. 
— . vert de Pargas.. . . « . . Ca Si 2 (Mg, Fe, Mn)? Si. 
RUREDOMEMEMMIENS AUS, .. Ca Si + Mn?Si. 


R Si R3 Si, 
MACRIOIMONARRIRNMERRNRRS TS Ca Si + Meë 2, 
ne TG Ca Si (Mg, Fe)? Siz, 
Anthophyllite de Kongsberg. . . . . Fe Si _ Mgÿ Si, 
Bab Mine. autel, 2 3Ca Si Fe3 Si2, 


II. Anhydres et alumineux. 


e 

RSiL R Si. 
DOHIPREIP EEE PU SR UPS SES à sd Al Si + Ca Si. 
ISOPITE np aline de PT (Ai, Fe) Si + Ca Si. 
Habradoriless.sitees. 2N2.-ciee (AL , Fe) Si + (Ca, Sd, Mg) S 
Glaukolite; cet spoë ROUE 26 . AI dures Mg, Po) Si. 
Couxéranite:!. 37208 LIOIMRNT e 2AI Si + 3 (Ca, Mg, Sd, Po) Si. 
NE Le = = 22/2 = 4 . SAI Si + 9(Ca, Sd) Si. 

à Si + R3 Si. 
Axinite . ., ustdiseee Nat A A1 Si + (Ca, Fe) Si2, 


RAPHIRE ES. .. 2: auoue e chute a Al Si + 3/Ca, Po)3 Si. 


BARS WE. cmd entoure rie 202 Si + Caë Si2. 
Ékébergite. . . . .. . . . « .. . + AI Si + 9Caë Si2. 
R Si PS Si. 
SARCOMARS..' + à 310 2157270 de des Al Si H (Ca, Na)3 Si. 
Xantite..… «+ MENU OMAN , Fe) ) Si + ( (Ca, Mn, Mg)3 Si. 


Hümboldtilite. .. 1" ce CA) Si + 9(Ca, Mg) Si. 
Épidote zoïsite . . . . . . . . . . QAI Si + Caë Si. 
Mit... . 0m JAI Si + (Ca, Fe)3Si. 


—  manganésienne, . , . . . . J{AI . Mn) Si + (Ca, Fe, Mn} Si, 


FAMILLE DU CALCIUM. h37 


Meïonite (par Stromeyer). . . . . . 2AI Si + (Ca, Po} Si. 
Idocrasethe 4.25% A DR Po Al Si 3Ca5 S Si. 
ANCENCTME L'or duc e “È 

Paranihines 7 CU RU R SANS GAS Si 


Meïonite (Gmelin) . 


MANERNE ST." NOR, FOUT FRS Si + Gas Si. 


Indianite . . . .. cs ire chu SU É gAI Si + (Ca, Sd) 3Si, 
airpbie 05 is te és AA Si (Ca, Po)3 Si. 


Compositions diverses. 


Hornblende de Werner. . . .. . . AI S2 + Mg, Ca) Si2 ? 
huit: as Sue . « 2AI Si2 + Caë Se, 
Stapolites sut s #00 .... 2AI Si2 + (Ca, Mn) Si. 


Anthophyllite de Norwége. . . . . . Al Si2 L 3(Fe, Mn, Mg, Ca) Si. 
Vésuviennt, = atiof use 01 Le 2AI2 Si + 3Ca? Si. 
Gehlénite. . . «se. ee le AI? Si + 9(Ca, MgŸ Si. 


HI. Silicates non alumineux hydratés. 


PRE ne RE Lee, Cote Ca3 Sit + 644. 
ADODININIE - 27e -_6 . « pis _ Po Si + 1644. 
Danburvle. - 43 8 LR 14. 06 0 9Ca Si + Po si + 84q. 
HDaarenne 8 ANR fins £ ‘... 40Ca Si + Po Si2 + 929 4q. 


IV. Silicates alumineux hydratés. 


Braléniele an 25 2 à dans SLA Sist Ca Si + 34g. : 
Mésolite.. 215 00, VA ae DE" (Ca, Sd) Si + 34q. 
Levyne. SL G Eh CAR A A1 Si+ Ca, : Sd) Si + 44q. 
Phakolite (Anderson). . . . . . . . 2Al Si + 3Ca Si + 9, Ag. 
AATURONLE we au ... 5AI Si + 3(Ca, Po) Si + 154q. 
D. . PRUNPMMRT 7E GAI Si + 2(Ca, Sd}3 Si? + 154g. 
LÉ 2.0 A1 Si 5(Ca, Mg, Fe)3 Si? + 64 
Pa enMe. 50/0 tie ste ' AAl Si —- Cas Si 124q. 


138 MINÉRALOGIE, 


Gismondine du Vésuve . . . . 


KilWANIIES Se Se Re. : 


Thomsonites PME: 


Zéolite de BorKAUIL = 5 2 : 


s mon À1 St + 3(éa, Fe) nn 244. 


su. 


Zéolite rouge 4’ Ædelfors (Hisinger). Al Si? + Ca Si _ ni 


Chabasie. . - . .49 PLIS Re, AI Si? di (es Po) si Hi . 


Chabasie de Naelsoë. . . . .. 
Caporcianite. . . - HA "SU+ 


Laumonite (Dufrénoy). . . . 


Mésoline,iè 9 at ,06.0 Bat 


Christianite de Marburg. . . . 


Hydrolite (Rammelsberg). . . 


Phakolite (Rammelsberg). . . . 


Laumonite (Gmelin). . . .. 


SUIDiIte sb SET EM ne, 


Zéolite rouge { Damour).. . . . 


Épistilbite ges 18e je..e "UN 1e NW) 


Heulandite (Damour). . . . . . 


Heulandite ( Walmestedt}). . . . 


Stilbite lamelleuse . . . . . . 
BrewWsiérHe Re eici-e -eie 
Sphærostilbite. . . . . . see 
HNDESUIBRe 10 1208 - 


Heulandite de Stromoë , . . , . 


Fame ME NQNS à us « © à 


PBeaumonile 5 Literie). 


. 


. . HA Si2 Æ (Ca, Sd, Po)3 Si2 + 244q. 


. SA re Po) LR 


. JAI ï1 &e +- (Ca, Po)3 Si2 _ re 
. AI Si2+ (Ga, Sd)3 Si2 + 184q. 


. SAI Si? Æ (Ca, Ps, Sd)3 Si + 15Ag. 
. BAL Si2  Caë Si L 194g. 


LAN TTL 


. Al Si + Ca Si? + 54q. 


FAMILLE DU CALCIUM. h39 


Pyroxène. 


Cette espèce comprend un grand nombre de variétés qui ont été 
décrites sous les noms de diopside, malacolite, sahlite, baïkalite, 
coccolite, hédenbergite , augite, etc. Ces substances, qui se présentent 
avec des aspects très divers et une couleur blanche, verte ou noire, ont 
été réunies par Haüy en une seule espèce , parce qu’elles ont une seule 
et même forme primitive, qui est un prisme oblique rhomboïdal 
(fig. 208 ), dont les deux faces M, M, sont inclinées entre elles de 
87° 5’, et dont la base P forme avec les mêmes faces un angle de 100° 25”. 
L'analyse chimique a longtemps paru contraire à cette réunion, à cause 


Fig. 209. 


de la diversité des bases combinées à la silice ; mais la théorie de l’iso- 
morphisme est venue donner raison à la cristallographie, en montrant 
que la composition de tous les pyroxènes était celle d’un silicate de 
protoxide, qui peut être représenté par R? Si ou par RS Si + RS Sr, 
suivant qu’on suppose toutes les bases renfermées dans un seul silicate, 
ou réparties dans deux. Dans ce dernier cas, la base du premier sili- 
cate est toujours la chaux, et celle du second est de la magnésie ou de 
l’oxure ferreux, ou un mélange des deux, auxquels se joint souvent 
l'oxure manganeux. 

La première variété de pyroxène porte principalement les noms de 
diopside et de malacolite. Elle est d’une couleur blanche ou verdâtre 
et se compose de Caÿ Si + My Si, avec substitution à la magnésie 
d’une quantité variable de protoxide de fer. Elle pèse 3,3, raie diffici- 
lement le verre et est ravée par le quarz ; elle ne donne pas d’eau à la 
calcination et se fond au chalumeau en un verre incolore. Elle est inat- 
taquable par les acides. On la trouve disséminée dans les micaschistes 
ou dans les schistes argileux qui leur sont subordonnés (vallées d’Ala 
et de Grassoney, en Piémont) ; dans les calcaires bleus lamellaires des 
Pyrénées; dans les diorites ou dans les dépôts calcaires subordonnés (à 


. 
hh0 MINÉRALOGIE. 

Fassa dans le Tyrol), dans les dolomies et dans les roches serpenti- 
neuses subordonnées au gneiss, etc. 

La seconde variété de pyroxène porte les noms d’augite ou d’Aéden- 
bergite. Elle est verte ou noire et ne pèse que 3,1 à 3,15, ce qui est 
assez singulier en raison de la substitution presque complète de protoxide 
de fer à la magnésie ; elle se fond au chalumeau en un verre noirâtre. 
Elle est inattaquable par les acides. 

L’augite appartient aux terrains volcaniques anciens et modernes. On 


Fig. 210. Fig. 211. 


la trouve en abondance dans les courants de lave de l’Etna et du Vésuve, 
et dans les scories qui les accompagnent. Les volcans en rejettent quel- 
quefois avec profusion des cristaux isolés qui retombent sur leurs flancs, 


Fig. 212. Fig. 213. 


et dont les principales formes se trouvent représentées figures 210 à 215. 
L’augite fait partie intégrante des basaltes et des dolérites. 


Amphibole. 


De même que pour le pyroxène, les minéralogistes admettent la 
réunion , sous le nom d’anphibole, de trois minéraux , fort différents 
en apparence, que Werner avait décrits sous les noms de frémolite, 
d'actènote et de hornblende. Cette réunion, que Haüy a le premier 


FAMILLE DU CALCIUM. LA 
opérée, en se fondant sur les caractères cristallographiques , présente 
cependant cette anomalie que la hornblende, qui est l’espèce la plus 
répandue et la plus importante des trois, possède une composition qui 
ne s'accorde pas avec celle des deux autres. C’est ce qui m'engage à les 
décrire séparément. 

La trémolite est une substance blanche, grise ou verdâtre, anhydre, 
fusible au chalumeau en un verre blanc, translucide ou opaque. Elle 
pèse 2,93 ; elle est très difficilement attaquable par les acides : cepen- 
dant la dissolution précipite abondamment par l’oxalate d’ammoniaque 
et ensuite par la potasse, peu ou pas par le cyanure ferroso-potas- 
sique. 

La trémolite se trouve cristallisée ou en masses fibreuses (grammatite). 
Sa forme primitive est un prisme rhomboïdal oblique (fig. 214), dont 
les faces M et M font entre elles un angle de 12/4° 34’, dont la base P 
est inclinée sur les faces de 103° 13’, et dont la hauteur est à l’un des 


Fig. 215. 


côtés de la base comme 1 : 4. Ses cristaux les plus habituels sont des 
prismes rhomboïdaux obliques (fig. 215 ), terminés par un biseau formé 
sur les angles E. Les masses fibreuses sont à fibres droites, conjointes 
ou rayonnées, d’un éclat soyeux, faciles à diviser par la pression en 
parcelles dures et aciculaires qui s’implantent dans les doigts. Cette sub- 
stance ne forme pas de roche : elle est seulement disséminée dans les 
calcaires saccharoïdes et les schistes de transition. Je n’en citerai qu’une 
seule analyse, faite par M. Beudant sur la trémolite de Cziklova. 


Oxigène. 
Silicen6. 4; sub 31,49 9 
Magnésie. . 26,8 10,37 3 
Glaugshliel 014128 3,45 | 
Alumine . . 1,4 0,65 » 


. Formule : Ca Si Mg Si où (Mg Ca)! SP. 


h42 MINÉRALOGIE. 

Asbeste, amiante, lin fossile, carton fossile : on a donné ces diffé- 
rents noms à un minéral fort singulier qui se présente sous la forme de 
fibres douces, soyeuses et flexibles comme du çoton, ou en masses à 
fibres douces et comme feutrées , ressemblant à du carton ou à de l’a- 
garic blanc du mélèze. Cette substance se distingue du tale, avec lequel 
on l'a presque confondue autrefois, parce que son toucher, quoique 
très doux, ne présente rier d’onctueux. Celle qui est en longs filets 
flexibles et qui porte plus spécialement le nom d'amiante, pent, jusqu’à 
un certain point, se filer et se tisser, et l’on a dit que les anciens en 
fabriquaient des toiles incombustibles dans lesquelles ils enveloppaient 
les cadavres destinés au bûcher, dont ils voulaient recueillir la cendre. 

Aujourd’hui les minéralogistes sont portés à ne regarder l’asbeste que 
comme une forme particulière d’un autre minéral, mais ils ne s’accor- 
dent pas sur l’espèce à laquelle ils le rapportent. M. Cordier est le pre- 
mier, je crois, qui ait assimilé l’asbeste à l’'amphibole, et maintenant 
on le rapporte plutôt au pyroxène. 

Il est possible en effet que des substances fibreuses, telles que l’a- 
miantoïde de Haüy et la substance analysée par M. Berthier sous le nom 
d’asbeste du Petit-Saint-Bernard , soient des pyroxènes ; mais le véri- 
table asbeste blanc et cotonneux de la Tarentaise est plutôt un amphi- 
bole, comme on peut le voir par l'analyse suivante de M. Bousdortf : 


Rapports moléculaires. 


Biel hs des 320 102,68 3 


58 
EST € OENSPNNRE 45,55 hh,43 ) 
Magnésie. . . 22,40 86,70 » 138,28 4 
Oxure ferreux. . AA L'15 | 
Alumine . . .. 0,14 
PARTS TE 0,14 


Acide fluorique. 0,66 


Il faut remarquer cependant que l’asbeste se rapproche de l’amphi- 
bole seulement par le rapport total des bases à la silice qui donne la 


formule R£ SË, et non par celui de 4 à 3 qui existe dans l’amphibole, 
entre la chaux et la magnésie. ‘ 

Actinote où omphibole vert. En cristaux bacillaires, non terminés, 
d’un vert clair, transparents et à structure lamelleuse. Fusible en un 
verre peu coloré en vert. Pesanteur spécifique 3,05. L'analyse montre 
que l’actinote n’est autre chose que de la trémolite dans laquelle une 
partie de la magnésie est remplacée par de l’oxide de fer, de sorte que 
sa formule est Ca Si + (Mg, Fe) Si. 

Amphibole alumineux ou hornblende. Cette substance est presque 


FAMILLE DU GLUCIUM. UNE) 


toujours cristallisée, ou pour le moins en masses très lamelleuses et 
d’un clivage facile. Sa forme primitive est un prisme oblique rhomboïdal 
de 424° 34/, comme celui de la trémolite, et ses cristaux les plus habi- 
tuels sont des prismes à six faces tels que ceux présentés figures 216 
et 217. Ces cristaux ressemblent d'autant plus à un prisme hexaèdre 
régulier, et en particulier à certaines tourmalines, qu'ils sont terminés 
par un pointement à trois faces composé de la base primitive et d’un 
biseau placé sur les arêtes de derrière. Mais on reconnaît très facilement 
à l’aide du goniomètre que le prisme est seulement symétrique et non 
régulier ; les deux angles qui restent de la forme primitive étant de 124° 
34/ et les quatre autres mesurant 117° 32’. Ces cristaux se distinguent 
en outre de ceux de la tourmaline par leur fusibilité en un verre noir 
et parce qu'ils ne sont pas électriques par la chaleur. Enfin ils sont 
complétement noirs et opaques. , 

La composition de la hornblende présente toujours, comme éléments 
principaux, la silice , la chaux , la magnésie et le protoxide de fer ; mais 
ii est difficile d’y reconnaître la formule de la trémolite, et d’ailleurs la 


Fig. 216. Fig. 217. 


1 
1 
J 
l 
; 
Î 
: 
} 
u 
: 
ï 
' 
H 


M 


enmmman 


présence de l’alumine, dont la quantité varie de 4 à 26 centièmes, ne 
permet d'en conclure aucun arrangement certain. On s’est beaucoup 
occupé d'expliquer comment la hornblende, avec une composition si 
variable , peut offrir une cristallisation aussi nette, aussi constante , et 
toute semblable à celle de la trémolite, La manière la plus plausible 
d'expliquer ce fait consiste à supposer que la hornblende est une tré- 
molite qui a cristallisé dans un milieu très chargé de parties alumi- 
neuses, dont l'élimination n’a pu se faire complétement, et l’on sait 
que les sels qui cristallisent dans ces circonstances présentent presque 


half MINÉRALOGIE. 
toujours des formes plus simples et plus nettes que ceux qui sont d’une 
pureté parfaite. 

Les diverses espèces d’amphibole appartiennent aux terrains primitifs 
et à ceux de transition. La hornblende forme à elle seule des couches 
très étendues , soit à l’état lamellaire , soit à l’état schistoïde , et consti- 
tuant le 2ornblendeschiefer. Mélangée au feldspath compacte ou lami- 
naire, elle forme des roches très étendues nommées diorites et syénites. 
Elle fait également partie des terrains volcaniques anciens et modernes, 
et c’est même de ces sortes de terrains que proviennent les plus beaux 
cristaux. L’actinote forme des couches dans les micaschistes et se trouve 
aussi disséminée dans les roches talqueuses. La trémolite et l’asbeste se 
trouvent dans les roches serpentineuses et les stéaschistes. L’asbeste 
vient surtout de Corse et de la Tarentaise. 


FAMILLE DU STRONTIUM. 


Le strontium ressemble au barium comme le brome au chlore , le 
sélénium au soufre , l’arsenic au phosphore ; aussi leurs composés natu- 
rels ont-ils d’abord été confondus ensemble. Le docteur Crawfort est le 
premier qui, en 1790, ait annoncé qu’un minéral pesant, trouvé à 
Strontian en Écosse, et pris pour du carbonate de baryte, contenait 
une base différente, qui recut bientôt après le nom de sfrontiane. Plus 
tard on reconput aussi que de beaux groupes de cristaux apportés de 
Sicile et qui figuraient dans les collections comme sulfate de baryte, 
étaient du sulfate de strontiane. Ces deux états sont les seuls sous les- 
quels on trouve la strontiane. 


Strontiane sulfatée. 


Cette substance , à l’état de pureté, est sous forme de cristaux trans- 
parents et incolores, composés de 56,36 de strontiane et de 43,64 d’a- 


cide sulfurique, ou de Sr S; elle pèse de 3,85 à 3, 96 ; elle raie la chaux 
carbonatée ; elle présente un éclat vitreux et nacré, er possède deux 
axes de double réfraction. Elle décrépite au chalumeau et se fond en un 
émail blanc et laiteux ; chauffée avec du charbon , elle donne lieu à du 
Fig. 218. sulfure de strontium dont la saveur est sulfu- 
reuse et alcaline. Ce sulfure , traité par l'acide 
chlorhydrique, dégage du sulfure hydrique et 
forme une dissolution qui précipite en blanc par 
l’acide sulfurique et qui colore en pourpre la 
flamme de l’alcool. 
La forme primitive de la strontiane sulfatée 
est un prisme droit rhomboïdal de 404° et 76° (fig. 218). Le prisme 


À 


FAMILLE DU STRONTIUM. hn5 


primitif de la baryte sulfatée présente des angles de 104° 42’ et 78° 38!. 
Cette différence de près de 3 degrés avait paru une anomalie inexpli- 
cable à Haüy, jusqu'au moment où l'analyse chimique vint démontrer 
la nature différente des deux sels. La pesanteur spécifique du sulfate de 
baryte est un peu plus considérable (4,3) ; du reste, les propriétés et 
les formes cristallines présentent une grande analogie. 

On trouve en Sicile des cristaux laiteux qui affectent la forme primi- 
tive, et on en trouve aussi dans les mines du Salzbourg, qui sont 


Fig. 219. Fig. 220. 


bleuâtres et fortement striés sur leurs faces ; mais la plupart des cristaux 
ont la forme de prismes rhomboïdaux de 102° 58’ (fig. 219 ) qui pro- 
viennent de l'allongement de la forme primitive dans le sens de la petite 
diagonale A A , joint à un biseau formé sur les angles E. Les beaux cris- 
taux de Sicile se présentent sous cette forme ou sous celles représentées 
fig. 220 et 221, qui n’en sont que des modifications. Ces cristaux ras- 


Fig. 221. 


semblés en groupes un peu rayonnants, remplissent les cavités de bancs 
de soufre qui alternent avec de la chaux sulfatée, 

Autres formes de la strontiane sulfatée : | 

Laminaire ; à Bristol, en Angleterre , ayant pour gangue une argile 
ferrugineuse. 

F'ibreuse ; comme aux environs de Toul, en couches minces dans une 
argile glaise. Elle est ordinairement colorée en bleu. 

Compacte et ferreuse ; en masses ovoïdes aplaties, ou en rognons 


46 MINÉRALOGIE. 


engagés dans une marne qui sépare les bancs de chaux sulfatée, à 
Montmartre, Cette variété est impure et contient de 10 à 20 de carbo- 
nate de chaux. Les masses sont presque toujours crevassées à l’intérieur 
par suite du retrait causé par la dessiccation , et les crevasses sont ordi- 
nairement tapissées de petits cristaux brillants qui ont la forme apotome 
représentée figure 222. La strontiane sulfatée qui tapisse l’intérieur de 
quelques silex de la craie, à Meudon , se présente sous la même forme, 


Strontiañe carbonatée. 


Cette substance se trouve rarement cristallisée. Ses cristaux sont des 
prismes à six pans, souvent bordés par un rang de facettes annulaires , 
comme cela a lieu pour le prisme hexaèdre régulier ; mais quelques 
cristaux , qui ont offert une double bordure de facettés sur quatre faces 
seulement, tandis qu’il n’existait qu'une seule facette sur les deux 
autres faces, ont montré que le prisme hexaèdre était seulement symé- 
trique. 11 dérive d’un prisme droit rhomboïdal de 117° 32’ et 62° 28, 
presque semblable à celui de l’aragonite. La strontiane carbonatée se 
trouve beaucoup plus ordinairement sous la forme de masses à structure 
fibreuse et ravonnante. Elle est d’un blanc un peu jaunûtre, ou grisâtre, 
ou verdâtre. Elle pèse 3,65 (la baryte carbonatée pèse 4,29) ; elle est 
rayée par la chaux fluatée , et se fond au chalumeau en répandant une 
lueur purpurine; elle est phosphorescente étant projetée en poudre, 
dans l'obscurité, sur des charbons ardents. Elle se dissout lentement et 
avec effervescence dans l’acide nitrique un peu étendu. La dissolution 
précipite en blanc par l’acide sulfurique et colore en pourpre la flamme 
de l’alcool. 

La strontiane carbonatée a été trouvée, associée au plomb sulfuré, au 
cap Strontian et à Lead-Hills en Écosse. A Braünsdorff, en Saxe, elle 
est accompagnée de pyrite. 


FAMILLE DU BARIUM. 


La baryte, ou l’oxide de barium, a été découverte par Schéele, 
en 1774, dans l'examen qu’il fit de l’oxide noir de manganèse , lequel 
contient très souvent, ainsi que nous l’avons vu, de la baryte à l’état de 
combinaison. Elle a été décomposée en 1808, par Humphrv Davy, qui 
est parvenu à en retirer le bariwm, en la décomposant par la pile élec- 
trique avec l’intermède du mercure. Lorsqu'elle a été obtenue à l’état 
de pureté, elle est d’un blanc grisâtre, très caustique, soluble dans 
l’eau , plus à chaud qu’à froid , et cristallisable par refroidissement. Elle 
verdit fortement la teinture de violette ; elle neutralise complétement 
les acides ; enfin elle possède à un haut degré tous les caractères d’un 
alcali. 


FAMILLE DU BARIUM. A7 


s 
Toutes ses dissolutions sont précipitées par l'acide sulfurique et les 
sulfates solubles , et le précipité est insoluble dans l'acide nitrique. 
La barvte existe dans la terre priacipalement à l’état de sulfate, de 


carbonate et de silicate, 
Baryte sulfatée. 


Cette substance se distingue de la plupart des autres minéraux 
lithoïdes (sels calcaires , silice ou silicates), par une pesanteur spéci- 
fique plus considérable (de 4,5 à 4,7) ; aussi portait-elle autrefois le 
nom de spath pesant. Elle est assez dure pour rayer la chaux carbona- 
tée ; mais elle est rayée par le calcium fluoruré. Elle possède la double 
réfraction entre deux faces non parallèles; elle est insoluble dans les 
acides; elle se fond au chalumeau en un émail blanc qui tombe en 
poussière après quelques heures. Calcinée au milieu des charbons , puis 
exposée à la lumière et enfin portée dans un endroit obscur, elle répand 
une lueur rougeâtre. Pulvérisée et chauffée en vases clos avec du char- 
bon , elle se convertit en sulfure de barium soluble dans l’eau, décom- 
posable par l'acide chlorhydrique avec dégagement 4e sulfide hydrique 
et formation d’un dissoluté qui précipite en blanc par l'acide sulfurique 
et colore en jaune verdâtre la flamme de lalcool. 

La baryte sulfatée, quoique très répandue dans la terre , ne forme 
jamais de montagne, de couche ni de masse considérable. Mais plus 
qu'aucune autre substance d'apparence non métallique elle sert de 
gangue aux métaux, et principalement aux minerais de plomb, de cuivre, 
d'argent, d’antimoine, de mercure et de zinc. On ne la trouve pas 
dans les minerais d’étain qui appartiennent à une époque encore plus 
ancienne. 

La baryte sulfatée se trouve en outre avec fréquence dans les arkoses 
situés vers la séparation des granites et des terrains secondaires. On la 
rencontre même dans les argiles de ces terrains jusqu’à la partie infé- 
rieure des formations jurassiques, où elle cesse de se montrer. 

La baryte sulfatée cristallisée et incolore est uniquement formée de 
65,63 de baryte et de 34,37 d'acide sulfurique, 


Fig. 223. 


ou de Ba S ; celle qui est massive , amorphe 
ou terreuse, est souvent mélangée de sulfates et 
de carbonates de strontiane et de chaux, de 
fluorure de calcium ou de silice. 

La baryte sulfatée cristallisée a pour forme 
primitive un prisme droit rhomboïdal de 101 
42’ et 70° 18’ (fig. 223 ) dont le rapport d’un des côtés de la base est 
à la hauteur comme 50 : 51. Cette forme est très facile à obtenir par le 


hh8 MINÉRALOGIE. 


clivage des masses lamellaires; mais on la trouve naturelle à Schemnitz 
en Hongrie, à Offenbanya et à Kapnick en Transylvanie. Elle à une 
grande tendance à se montrer en cristaux aplatis ou éabulaires modi- 
fiés, soit sur deux angles opposés de la base comme dans la figure 224, 
soit par la troncature tangente de deux des arêtes du prisme , comme 
dans la figure 225 , où chaque arête G est remplacée par une profonde 
troncature g. Lorsque la troncature tangente se fait sur les quatre arêtes 


Fig. 224. Fig. 225. 


du prisme, et de manière à en faire complétement disparaître les faces, 

il en résulte un prisme rectangulaire (fig. 226) qui n'existe jamais 

simple , mais qui donne naissance à un grand nombre de cristaux com- 
Fig. 296. Fig. 227. 


posés, tels que celui de la figure 227, qui provient des mines de mercure 
sulfuré du Palatinat. 


La variété frapézienne de Haüy (fig. 228 ) appartient au même type, 
Fig. 298. Fig. 229. 


ainsi que celle figure 229, qui n’en diffère que par des rudiments des 
faces primitives M, placés sur les angles du prisme rectangulaire. 
Fig. 230. Fig. 231. 


Les cristaux de barvte sulfatée présentent encore trois autres formes 
dominantes, dont l’une (la troisième des cinq ), représentée figure 230, 


FAMILLE DE BARIUM. Lhg 


est donnée par un biseau naissant sur les angles À de la forme primitive, 
prolongé de manière à remplacer complétement la base , et allongé dans 
le sens de la grande diagonale. 11 en résulte un prisme rhomboïdal de 
102° 9’, terminé par un biseau aigu formé par les faces M (fig. 231 ). 
La quatrième forme dominante {fig. 232) est un prisme inverse au 
précédent , résultant d’un biseau e’ formé sur les angles aigus E du cris- 
tal primitif. L’angle de ce prisme est de 103° 30’, et le biseau donné 


Fig. 232. Fig. 233. 


par les faces M est obtus comme celui des cristaux analogues du sulfate 
de strontiane ; mais comme cette forme est très rare , et que la précé- 
dente au contraire est fréquente , la circonstance du biseau aigu donné 
par les faces M peut servir, presque toujours, à distinguer les prismes 
du sulfate de baryte de ceux du sulfate de strontiane. 

La dernière forme du sulfate de baryte est un octaèdre rectangulaire 
ou cunéiforme (fig. 233) formé par les mêmes biseaux que la variété 
trapézienne (fig. 229), prolongés de manière à faire disparaître les 
bases. Cet octaèdre est presque toujours modifié par des facettes appar- 
tenant , soit aux variétés précédentes , soit à la forme primitive. 

Les cristaux tabulaires de la baryte sulfatée sont très souvent serrés 
les uns contre les autres et arrondis sur leurs angles, de manière à figu- 
rer des crétes de cog. Enfin cette substance se trouve en masses /ami- 
naires, lamellaires, bacillaires, fibreuses ou radiées. 

Cette dernière variété, nommée pierre de Bologne, se rencontre au 
mont Paterno, près de Bologne en Italie, sous forme de rognons ar- 
rondis et tuberculeux, disséminés dans une marne argileuse grise. Les 
cristaux fibreux partent du centre, s’élargissent vers la circonférence 
et prennent à la surface une forme lenticulaire. Cette substance servait 
autrefois à faire le phosphore de Bologne, qui consistait en de petits 
gâteaux formés de la pierre de Bologne pulvérisée et agglutinée avec de 
la gomme. Ces gâteaux, chauffés sur des charbons et mis dans l’obscu- 
rité, brillaient d’une lumière assez vive. 


Baryte carbonatée. 


Substance blanche, rayant la chaux carbonatée, rayée par le calcium 
fluoruré, pesant 4,3, phosphorcescente sur les charbons ardents, fu- 
1. 29 


L50 MINÉRALOGIE. 

sible au chalumeau en un globule transparent qui devient opaque en 
refroidissant. Elle est difficilement attaquable par l'acide nitrique, qui 
finit cependant par la convertir en un dépôt pâteux d’un volume plus 
considérable que celui du fragment. Pour bien dissoudre le carbonate 
de baryte , il faut le chauffer au rouge, le plonger dans l’eau froide , le 
pulvériser et le traiter par l'acide nitrique affaibli. 

Les cristaux naturels de la baryte carbonatée présentent quelque 
chose de singulier : ayant pour forme primitive un prisme droit rhom- 
boïdal, dont les angles sont de 118° 30” et 61° 30”, ils se présentent 
sous des formes qui appartiennent le plus ordinairement au prisme 
hexaèdre régulier du système rhomboïdal. Ainsi on trouve ce minéral 
cristallisé en prisme hexaèdre terminé par une ou plusieurs rangées de 
facettes sur la base ; ou en prisme hexaèdre pyramidé comme le quarz, 
ou en dodécaèdre triangulaire isocèle. Et il faut mesurer avec attention 
les angles du prisme pour s’apercevoir qu'il n’est pas régulier, et qu’au 
lieu d’avoir tous ses angles de 120 degrés, il y en a deux de 118° 30/ et 
quatre de 120° 45’. La baryte carbonatée se trouve en outre sous forme 
de rognons arrondis à structure radiée, ou en masses compactes. Elle 
a été découverte d’abord dans la mine de plomb de Snaïilbach, en An- 
gleterre, par le docteur Withering, ce qui est cause que Werner l’a 
décrite sous le nom de withérite. On l’a trouvée également à Alston- 
Moor, dans le Cumberländ, et à Neuberg dans la haute Styrie. Elle 
porte en Angleterre le nom de mort aux rats, parce qu’elle tue les 
rats et les chiens. Elle est plus vénéneuse que le carbonate artificiel, qui 
esi seulement vomitif. Sa formule chimique est Ba C. 

On a décrit sous le nom de sulfato-carbonate de baryte un mélange 
naturel, mais non défini, de sulfate et de carbonate de baryte; il cris- 
tallise en prismes à six pans, terminés par une pyramide à six faces, 
comme le carbonate simple. On a trouvé également le carbonate de 


baryte uni en proportion définie au carbonate de chaux (Ba CE c), 
et cristallisé soit en prismes rhomboïdaux obliques, soit en dodécaèdre 
triangulaire isocèle, ce qui semblerait indiquer un nouvel exemple de 
dimorphisme; mais la composition du minéral devra être soumise à un 
nouvel examen. 


Baryte et Alumine hydro-silicatées. 
ll 


Harmotome et morvénite. Ceite substance garnit l’intérieur de 
géodes dans les roches amygdaloïdes d'Oberstein (Prusse rhénane), ou 
se trouve disséminée dans des filons comme à Andr‘asberg, au Harz et 
au cap Strontian, en Écosse, Elle est composée de silice, d’alumine, 
de baryte et d’eau, dans des proportions qui paraissent assez constantes , 


FAMILLE DU BARIUM. h51 
et dont voici la moyenne , résultant de sept analyses faites par des chi- 
mistes différents : 


Rapports moléculaires. 


Bilice 1. 2.20. 0 14762 84,01 11 
Alumine >: "16/10 22,51 3 
BADVIC. AE à | 20,37 21:20 | 

CHAUX M eu 0,17 0,49 

POSE 20e 0,51 0,85 HUE 
SOUDE Te PR en 0722 0,55 | 

TARN TNT NAN SET, 121:96 47 


‘Il est peu probable que la quantité de silice doive être augmentée, 
parce que les analyses de silicates en donnent généralement un excès, 
et que celle faite par M. Berzélius, qui n’a pas concouru à établir la 
moyenne ci-dessus, n’en à donné que 44,10 pour 400. Si cependant 
on suppose, dans les résultats précédents, 12 molécules de silice et 
18 d’eau, on arrivera à des rapports beaucoup plus simples qui sont Al, 
pond à celle de la stilbite ou du feldspath hydraté. 

L'harmotome a pour forme primitive un prisme rhomboïdal droit 
dont les angles sont de 110° 30’ et 69° 30/ ; et on la trouve quelque- 
fois sous cette forme modifiée par un commencement de pyramide qua- 
drangulaire sur chaque base, et par deux facettes sur les angles aigus 
du prisme (morvénite de Strontian). On en trouve d’autres cristaux 
formés des mêmes éléments, mais très allongés dans le sens de la 
petite diagonale de la base et fortement tronqués sur les arêtes aiguës 
du prisme, ce qui leur donne la forme de prismes rectangulaires aplatis, 
terminés par quatre ou six facettes ( harmotome d'Oberstein ) ; mais 
presque toujours ces derniers cristaux se trouvent maclés et croisés à 
angle droit, de manière à figurer comme un seul prisme quadrangu- 
laire qui offrirait un angle rentrant à la place de chacune de ses arêtes 
longitudinales. 

L'harmotome est d’un blanc laiteux , quelquefois un peu jaunâtre. 
Les cristaux d’Andréasberg et de Norwége sont opaques ; ceux de Stron- 
tian sont fréquemment transparents. Elle raie la chaux fluatée et est 
rayée par la chaux phosphatée. Elle pèse de 2,392 à 2,447 ; elle dégage 
de l’eau , blanchit et devient friable au feu: elle fond difficilement au 
chalumeau. Réduite en poudre , elle est facilement attaquée par l'acide 
nitrique ou chlorhydrique. La liqueur séparée de la silice non dissoute 
précipite par l’acide sulfurique. 

On à trouvé à Strontian un minéral analogue à l’harmotome par la 


h52 MINÉRALOGIE, 

nature de ces éléments, mais qui en diffère par leur proportion et par 
l’adjonction de la strontiane à la baryte ; on lui donne le nom de brew- 
stérite. I cristallise suivant un prisme rhomboïdal oblique de 156° et 


+ 48H. 
FAMILLE DU LITHIUM. 


La lithine a été découverte en 1817, par M. Arfvedson , dans trois 
minéraux provenant de l’île d'Uto, en Suède. Ces minéraux étaient le 
triphane, le pétalite et la tourmaline rouge. On à trouvé depuis la 
même base alcaline dans d’autres minéraux où elle remplace plus ou 
moins la potasse et Ja soude, et principalement dans une variété de 
mica très brillante nommée lépidolite ; enfin elle existe à l’état de phos- 
phate, combiné aux phosphates de fer et de manganèse, dans deux 
minéraux nommés ériphylline et tétraphylline ( pages 315 et 316); 
ou combiné au phosphate d’alumine et formant un minéral très rare 
qui a reçu le nom d'ambligonite, et dont la formule est AB BL 
Li D 

La jithine tient le milieu, par ses propriétés, entre la potasse et la 
soude, d’une part, dont tous les sels sont solubles, et la baryte, la 
strontiane et la chaux, qui en forment un assez grand nombre d’inso- 
lubles. Ainsi le sulfate , l’azotate et le tartrate de lithine sont très solu- 
bles, et le borate de lithine ressemble beaucoup à celui de soude; mais 


le phosphate de lithine esttrès peu soluble, et le carbonate ne se dissout 
bien que dans l’eau bouillante. 


Triphane. 


Substance d’un gris verdâtre ou blanchâtre, trouvée dans les roches 
granitiques d’Uto ; on l’a rencontrée depuis, dans la même position , à 
Sterzing dans le Tyrol, à Killiney près de Dublin, à Peterhead, en 
Écosse, à Sterling dans le Massachussets. Elle est en masses lamelleuses, 
translucides ou opaques, d’un éclat un peu nacré, assez dures pour 
faire feu avec le briquet. Elle se clive, suivant les faces d’un prisme 
rhomboïdal de 86 degrés. Elle se boursoufle et se fond au chalumeau 
en un verre incolore. Fondue avec la soude sur une feuille de platine, 
elle y forme une tache brune due à la forte action exercée par la lithine 
sur ce métal. 

Nous possédons plusieurs analyses du triphane très rapprochées, dont 
voici la moyenne : 


FAMILLE DU SODIUM. 


Silice: + sl douce 
Alumine. sen: n 268 
Lithine.0al. ten 
Soude..:. 21349488 0,67 


Oxure ferreux. . . 4,40 


Rapports moléculaires, 


414747 
L1,43 
34,77 

1,73 
3,11 


39,61 


L53 


Formule : Al Si? + Li Si. 
Pétalite. 


Ce minéral forme une veine dans la pegmatite d'Uto ; il est en 
masses lamelleuses d’un blanc laiteux ou d’un blanc rosé, dont les pro- 
priétés sont presque semblables à celles du triphane. On admet géné- 


pond à celle du feldspath ; mais aucune des analyses qui en ont été faites 
ne justifie cette supposition. 


Gmelin, Hagen. Arfvedson, 
Moléc. Moléc. Moléc, 
Silice. PAT SE 06 19 79,21 26 
Alumine . . 17,41 490048,02 l 17:23 5 
Lithine. .. + l 2,66, » 5,76 6 
Chaux ire 0,32 » Î 3 » » 
Soude. . . . » 9,26) » » » 


La première analyse donne Al Sif + Li Si, 
— Al Sif + 3(Li, Sd) Si. 
— 5Al Si + 6 Li Si. 


La seconde — 


La troisième — 
FAMILLE DU SODIUM. 


Le sodium est un métal d’un blanc d’argent, plus mou et plus mal- 
léable que le plomb, un peu plus léger que l'eau, car il pèse seulement 
0,972. IL se ramollit à 50 degrés , est liquide à 90 degrés, mais ne se 
volatilise pas à la température du verre fondant. 1] s’oxide lentement à 
l'air froid et brüle vivement à la chaleur rouge. Il s’agite vivement à 
la surface de l’eau et se convertit en soude, qui se dissout; mais il ne 
s’enflamme pas comme le potassium, à moins qu’on ne le fixe à la même 
place en donnant de la consistance à l’eau. Il forme deux oxides, Sd O 
et Sd? O3, dont le premier seul pent se combiner aux acides. Tous ses 
sels sont solubles (1), et le sont plus que ceux de potasse correspon- 
dants. Cependant le carbonate est moins soluble et efflorescent. 


(4) A l'exception de l’antimoniate. 


h 54 MINÉRALOGIE. 

Voici les principales espèces minéralogiques du sodium : 

Sodium chloruré, sel gemme ou sel marin. 

Soude sulfatée anhydre ou fhénardite. 

Soude sulfatée hydratée ou sel de Glauber. 

Soude et chaux sulfatées, schelot où Glauberite. 

Soude carbonatée, natron et urao. 

Soude et chaux carbonatées, Gay-lussite. 

Soude nitratée. 

Soude boratée, finckal ou borax. 

Sodium et aluminium fluorurés, chryolite. 

Quant aux silicates de soude, alumineux ou non alumineux, nous 
les étudierons conjointement avec ceux à base de potasse, avec lesquels 
ils sont presque toujours confondus, soit par leur mélange, soit par leur 
formule semblable et par teur forme cristalline. 


Sodium chloruré. 


Sel gemme ou sel marin; formule Sa CL, ou sodium 39,35 ; chlore 
60,65. Ce sel est soluble dans 2,79 fois son poids d’eau à 14 degrés cen- 
tigrades, et ne devient pas beaucoup plus soluble dans l’eau bouillante ; 
il possède une saveur qui lui est propre, nommée saveur sa/ée, et qui 
suffit pour le faire reconnaître. Il pèse 2,5. Sa forme primitive est le 
cube, et c’est aussi presque exclusivement la seule forme sous laquelle 
on le rencontre cristallisé. Mais on le trouve le plus ordinairement en 
masses considérables qui possèdent un clivage cubique très facile, ou en 
masses lamellaires, granulaires ou fibreuses. Il est incolore et transpa- 
rent lorsqu'il est pur; mais il peut être coloré en rouge par de l’oxide 
de fer ou du sous-phosphate de fer; en bleu céleste par un corps indé- 
terminé; en gris noirâtre par du charbon ou par du bitume. 

Le chlorure de sodium existe sous deux états principaux : 4° à l’état 
solide dans la terre, et tel que nous venons de le décrire ; on lui donne 
le nom de se! gemme ; 2° dissous dans les eaux minérales, dans les eaux 
des lacs salés, et dans l’eau de la mer, d’où on le retire par l’évapora- 
tion. On le nomine alors se/ marin. On peut reconnaître, par l’action 
du feu, le sel gemme de celui qui a été obtenu par l’évaporation d’une 
eau quelconque : le sel gemme, ne contenant pas d’eau interposée, ne 
décrépite pas au feu; il entre en fusion tranquille si on le chauffe dans 
un creuset, et se volatilise à une forte chaleur. Le sel cristallisé artifi- 
ciellement, contenant toujours de l’eau-mère interposée entre ses la- 
melles, décrépite au feu. Il se fond ensuite et se volatilise comme le 
premier. | 

La présence du sel gemme dans la terre paraît être le résultat de deux 
formations différentes : ou bien on le trouve en couches contemporaines 


FAMILLE DU SODIUM. 455 


du terrain qui le renferme; ou bien il y a été introduit par une action 
postérieure. Le sel gemine en couches contemporaines appartient pres- 
que exclusivement au terrain du keuper ou de trias, et particulièrement 
aux marnes irisées. La France en possède un dépôt considérable dans 
le département de la Meurthe, qui sétend de Dieuze à Château-Salins 
et à Pétoncourt, le long de la vallée de la Seille. Ce dépôt n’a été décou- 
vert à Vic qu’en 1819, par un sondage qui avait pour objet d’y recher- 
cher de la houille ; tandis qu’on aurait dû beaucoup plus tôt y soupconner 
la présence du sel, en raison des sources salées qui étaient exploitées 
depuis longtemps dans la contrée. On peut à peine douter que le dépar- 
tement du Jura, dont les sources salées sont également très abondantes, 
ne puisse offrir des mines de sel gemimne exploitables. Dans la Meurthe, 
à partir d’une profondeur de 60 mètres environ, jusqu'à celle de 140 à 
160 mètres, on compte douze couches de sel, qui alternent avec une 
marne grise ou bleuâtre fortement salée, et qui porte le nom de salfz- 
ton (terre salée). La plus forte des couches de sel ne dépasse pas 15 mè- 
tres d'épaisseur. A Northwich, près de Liverpool en Angleterre, il existe 
une exploitation considérable de sel qui forme deux couches puissantes 
recouvertes par des marnes rouges et vertes analogues à celles de 
Vic. Le premier banc de sel, situé à une profondeur de 37 à 38 mètres, 
présente une épaisseur de 23 mètres, et après une couche d’argile sali- 
fère de 95 mètres, on trouve un second banc de sel, dont l'épaisseur 
connue jusqu’à présent est de 33 mètres. 

Le sel gemme en amas postérieurs est beaucoup plus fréquent et se 
reconnaît à trois circonstances principales : d’abord les masses salifères, 
au lieu de faire partie de la stratification du terrain, en coupent les cou- 
ches en différents sens, ou s’y trouvent seulement en amas ; seconde- 
ment, le sel qui appartient à ce genre de gisement ne se rencontre plus 
exclusivement dans un seul terrain. Ainsi, à Bex, en Suisse, on le 
trouve dans la partie supérieure du lias; à Salzbourg , dans le calcaire 
jurassique; à Orthez, dans les Basses-Pyrénées, et à Cardonc en Es- 
pagne , il gît enclavé dans la craie. Les célèbres mines de Wieliczka, 
en Pologne, paraissent appartenir au même gisement. On en trouve 
même en quelques lieux dans les formations tertiaires, Ce genre de 
gisement est donc indépendant de la nature du terrain; mais ce qui 
achève de le caractériser, c’est qu’il se trouve partout dans le voisinage 
de roches ignées, et qu’il paraît même quelquefois avoir soulevé le ter- 
rain environnant (à Cardone ), dont les couches se relèvent de toutes 
parts autour de lui; de sorte que sa formation paraît liée à des phéno- 
mènes de la même nature que ceux qui produisent les éruptions vol- 
caniques. 

Extraction. L'extraction du sel de mine est très simple : lorsqu'il 


56 MINÉRALOGIE. 


est pur et incolore , on l’arrache seulement du sein de la terre, et on le 
verse dans le commerce. C’est ce qui a lien dans la mine de Vieliczka 
en Pologne, que l’on exploite depuis un temps considérable, et qui fournit 
annuellement 120000 quintaux de sel. La masse du sel commence à 
65 mètres au-dessous du sol, et elle a été creusée à 312 mètres, ce qui 
lui donne déjà 245 mètres d'épaisseur. Ge banc, suivant ce qu’en rap- 
porte, a trois lieues d’étendue en tous sens. Lorsque le sel est impur et 
coloré par de l’oxide de fer ou de manganèse, comme cela à lieu dans le 
Tyrol et dans le Saltzbourg, on pratique dans sa masse même des gale- 
ries dans lesquelles on fait parvenir de l’eau. Lorsque cette eau, par 
son séjour sur le sel, en est saturée, on la conduit, à l’aide de canaux, 
jusque dans les usines où on l’évapore sur ie feu. 

L'eau de la mer est encore une source inépuisable de sel. Pour len 
retirer, le procédé qui est usité en France, sur les côtes de la Méditer- 
ranée et de l'Océan, consiste à creuser sur le rivage des bassins, dits 
marais salans, peu profonds, mais d’une vaste étendue. Ces bassins sont 
tapissés d'argile et communiquent les uns avec les autres, mais de telle 
manière, que l’eau est obligée de faire de très grands circuits pour les 
parcourir tous. Dans la haute marée, on recoit l'eau de la mer dans le 
premier bassin qui sert de réservoir, et de là on la distribue par une 
pente douce dans les autres, où elle se vaporise promptement en raison 
de la grande surface qu’elle présente à l'air. On en ajoute de nouvelle à 
mesure que la première s’évapore ; bientôt tout le sel qu’elle contient 
pe pouvant plus ÿ être tenu en dissolution, il cristallise et se précipite ; on 
le retire de temps en temps, et on le met égoutter par tas sur le bord 
des bassins ; 6n continue ainsi tant que la pureté de Pair et la chaleur 
de la saison le permettent, c’est-à-dire depuis le mois d'avril jusqu’au 
mois de septembre ; alors on fait écouler l’eau-mère qui reste dans les 
bassins. 

Le sel, ainsi obtenu, est ordinairement gris ou rougeûtre, en raison 
d’une portion d'argile qui le salit ; evil est déliquescent par la présence 
d'une certaine quantité de chlorhydrate de magnésie : il est cependant 
d'autant moins impur, qu'il est resté plus longtemps exposé aux intem- 
péries de Pair sur le bord des bassins, ce qui est facile à concevoir, 
l’eau emportant de préférence le chlorhydrate de magnésie et l'argile 
qui recouvre Îles cristaux. 

Il me reste à parler de l’extraction du sel des sources salées de l’est 
de la France; mais je dois auparavant donner une idée de la composi- 
tion des eaux qu’elles fournissent, et de l’altération que ces eaux éprou- 
vent lorsqu'on les concentre en les évaporant. Ces eaux contiennent, 
outre le chlorure de sodium, du sulfate de soude et des chlorhydrates 
de chaux et de magnésie. Dans l’état naturel, ces différents sels peuvent 


FAMILLE DU SODIUM. 457 


y exister simultanément, en raison de ce que la quantité d’eau est plus 
que suffisante pour tenir en dissolution le plus insoluble des sels qu’ils 
pourraient former par leur décomposition réciproque ; mais lorsqu’on 
vient à concentrer le liquide, il arrive un point auquel le sulfate de 
soude et le chlorhydrate de chaux se décomposent mutuellement et 
forment du chlorhydrate de soude, qui reste en dissolution, et du sulfate 
de chaux, qui, étant très peu soluble, se précipite : alors aussi il arrive 
une chose bien remarquable; c’est que ce sel, en se précipitant, en- 
traine avec lui le sulfate de soude, malgré la grande solubilité de ce 
dernier, et cela en raison de l’affinité qui existe entre eux. Ce composé 
ou ce sel à double base existe dans la nature; dans les salines, on le 
nomme schelot. L 

Maintenant, voici en peu de mots comment on procède à l'extraction 
du sel. À Moyenvic, Château-Salins et Dieuze, département de la Meur- 
the, les eaux ont de 13 à 16 degrés de salure. On les fait évaporer im- 
médiatement sur le feu, dans des chaudières de tôle qui ont de 6 à 7 
mètres en largeur et en longueur, et seulement 0",54 de profondeur. 
D'abord la liqueur se recouvre d’une écume noirâtre que l’on rejette ; 
ensuite elle se trouble et laisse précipiter le schelot, que l’on rassemble 
dans des augelots placés sur les côtés des chaudières ; enfin, lorsque la 
cristallisation paraît, on enlève les augelots, et l’on continue l’évapora- 
tion jusqu’à siccité ; on retire le sel des chaudières, on le fait égoutter, 
et on le met sécher dans une étuve. 

On suit le même procédé à Salins, département du Jura, où la salure 
moyenne des eaux n’est que de 12 degrés ; mais à Montmorot, du même 
département, et à Arc, du département du Doubs, où l’on exploite les 
plus faibles eaux de Salins, qui y sont amenées de quatre lieues de dis- 
tance sur des conduits en bois, on se sert,. pour commencer la concen- 
tration des eaux, de ce qu’on nomme les häfiments de graduation. 

Ces bâtiments sont de grands hangars ouverts à tous vents, sous les- 
quels on construit, avec des fagots d’épines, plusieurs parallélipipèdes 
rectangles qui les remplissent presque entièrement. On élève l’eau salée 
par des pompes jusqu’au-dessus de ces fagots, et on l'y laisse tomber 
par un grand nombre d'ouvertures qui la divisent également partout ; 
de cette manière, elle présente une très grande surface à l’air et s’y va- 
porise en partie. On la reprend au bas du hangar, et on l'élève de nou- 
veau pour la faire retomber encore sur les épines : on continue ainsi 
jusqu’à ce qu'elle ait acquis 14 ou 15 degrés. Alors on en achève l’éva- 
poration comme dans les autres salines. 

Le sel obtenu par les différents moyens que je viens de décrire n’est 
jamais entièrement pur. Lorsqu'on veut l'obtenir à cet état, on le met 
dans une bassine étamée avec trois parties d’eau, et l’on chauffe pour en 


458 MINÉRALOGIE. 

accélérer la dissolution. On y ajoute une petite quantité de carbonate de 
soude qui en précipite la magnésie ; on clarifie la liqueur avec le blanc 
d'œuf ou tout autre intermède, et on la fait évaporer presqu’à siccité, 
en enlevant à mesure, avec une écumoire, le sel qui se forme à la sur- 
face. On fait égoutter ce sel sur des toiles, et on en achève la dessicca- 
tion dans une etuve. 


Soude sulfatée anhydre, 


Thénardite. Ge sel a été découvert par M. Casa Seca, dans un 
lieu nommé es salines d'Espartine, à 5 lieues de Madrid. Pendant 
l'hiver, une eau saline transsude à travers le fond d’un bassin et le rem- 
plit. Durant l'été, l’eau s’évapore et laisse le sel sous la forme de cris- 
taux qui dérivent d’un prisme droit rhomboïdal de 125° et 55°. Il pèse 
2,73; il est transparent lorsqu'on le retire de la masse saline, mais il 
devient opaque à l’air en absorbant de l’eau, qui en disgrège les parties. 
Il est formé de : 


Sulfate de soude anhydre. . . . . 99,78 
Carbonate de soude. . . . . . . 0,22 


D'après M. Thomson, on peut facilement obtenir artificiellement le 
sulfate de soude anhydre en exposant pendant un certain temps une dis- 
solution saturée de sulfate de soude à la température de 40 degrés. Les 
cristaux, qui ne tardent pas à se former au fond du vase, sont anhydres 
et ont la même forme que la thénardite. 


Soude sulfatée hydratée. 


Ce sel était autrefois connu sous le nom de se/ admirable de Glauber, 
à cause de sa belle cristallisation, et parce que Glauber le découvrit le 
premier, en examinant le résidu de la décomposition du sel marin par 
l'acide sulfurique. 

Il n’est pas très abondant dans la nature , et surtout à l’état solide, ce 
qui est dû à sa grande solubilité dans l’eau. On le trouve cependant cris- 
tallisé dans les excavations abandonnées des salines de la haute Autriche ; 
il s’y eflleurit, tombe en poussière , et ne tarde pas à se renouveler lors- 
qu’on l’enlève. On le trouve aussi à la surface des laves du Vésuve, ainsi 
que sur les trachytes altérés à&e la solfatare de Pouzzole. Dans ces der- 
niers gisements, il est blanc, opaque et contient 18 à 20 pour 400 d’eau. 

Le sulfate de soude est moins rare à l’état liquide, car les eaux de la 
mer et toutes les sources d’eaux salées en contiennent; on sait même 
que les sources de la Lorraine et de la Franche-Comté en fournissent 
une assez grande quantité au commerce. ? 

J'ai exposé précédemment la composition de ces eaux dans leur état 


FAMILLE DU SODIUM. 159 


naturel , et la cause pour laquelle elles déposent, à une certaine épo- 
que de leur concentration, une matière blanche, insoluble , nommée 
schelot , que l’on rassemble avec soin dans des augelots placés le long 
des vases évaporatoires, et qui est composée de sulfate de soude et de 
sulfate de chaux combinés. 

On laisse égoutter ce schelot, on le lave avec un peu d’eau froide pour 
enlever le sel marin qui le mouille, et on le traite par l’eau bouillante 
qui le décompose, dissout le sulfate de soude, et précipite le sulfate de 
chaux. La liqueur, évaporée convenablement, est mise dans un vase, où 
elle cristallise tranquillement. On sépare l’eau-mère, on fait redissoudre 
les cristaux dans une petite quantité d’eau bouillante, et l’on agite le mé- 
lange jusqu’à ce qu’il soit refroidi. Par ce moyen, on trouble la cristal- 
lisation du sel, et on l’obtient sous une forme qui approche beaucoup 
de celle du se/ d’Epsom anglais ; aussi le nomme-t-on assez bizarrement 
dans le commerce se! d'Epsom de Lorraine. Il est facile à distinguer 
du véritable sel d'Epsom par sa saveur, qui est moins amère, et parce 
que sa dissolution dans l’eau ne précipite pas par la potasse , la soude, 
ni l’ammoniaque. 

Outre le sulfate de soude provenant de nos salines de l'Est, on verse 
encore dans le commerce une très grande quantité de ce sel résultant 
de la décomposition du sel marin par l'acide sulfurique. On lui donne 
la même forme qu’au sel de Lorraine, et cependant des yeux exercés 
les distinguent encore facilement. 

Le ‘sulfate de soude cristallisé est sans couleur et d’une saveur fraîche 
et amère; il est soluble dans 8 parties d’eau à 0; dans 3 parties d’eau à 
15 degrés, et dans le tiers de son poids d’eau à 33 degrés. Il cristallise 
facilement et forme de très beaux prismes transparents, qui contiennent 
0,58 d’eau de cristallisation, et qui tombent en poussière en perdant 
cette eau par leur exposition à l’air. Lorsqu'on l’expose au feu, il se 
fond d’abord dans son eau de cristallisation ; ensuite il se dessèche, et 
ne se refond plus qu’au-dessus de la chaleur rouge. 

Il est très employé en médecine comme purgatif; il sert dans les arts 
à l'extraction de la soude artificielle. 

Composition du sel anhydre ; acide sulfurique 56,18 ; soude 43,82 ; 


formule Sd S. 
Soude et chaux sulfatées. 


Schelot ou Glaubérite. Ce composé, qui se forme pendant l’évapo- 
ration des eaux des salines de l'Est, existe aussi cristallisé dans le sel 
gemme de Vic, et à Villa-Rubia, dans la province de Tolède. Ses cris- 
taux dérivent d’un prisme rhomboïdal oblique de 116° 30’, dont la base 


60 MINÉRALOGIE. 

est inclinée sur les faces de 136° A5’. Il est plus dur que le gypse, pèse 
de 2,72 à 2,73. Celui de Villa-Rubia est transparent et d’un gris jau- 
nâtre; celui de Vic est opaque et coloré en rouge par une argile ferru- 
gineuse. Il décrépite au feu et se fond au chalumeau en un émail blanc. 
Celui qui est incolore et transparent devient blanc et opaque lorsqu'on 
le trempe dans l’eau, parce que le sulfate de soude se dissout et que le 
sulfate de chaux forme une couche à la surface du cristal. 

L'analyse de la glaubérite a donné : 


Villa-Rubia Vic. 

Sulfate de soude . . . . . 51 48,50 
LAPS EE ote NA 19 46,60 
Chlorure de sodium. . . . » 1,20 
Argile ferrugineuse . . . . » 2,70 


Toutes deux conduisent également à la formule Sd S + CaS. Seule- 
went le minéral de Vic est mélangé d’un peu de chlorure de sodium et 
d'argile. 

On trouve au milieu des argiles salifères des mêmes localités, et 
principalement à Vic, des rognons d’une substance grise ou rougeâtre 
et à structure fibreuse, qui sont des mélanges variables d’un assez grand 
nombre de sels. On a donné à ces mélanges le nom de po/yhalite; mais 
il est difficile d’en faire une espèce particulière, quoique les sulfates s’y 
montrent souvent en proportions déterminées. 


Rouge Rouge Rouge Grise. 
Polyhalite de Vic. amorphe.  cristallisée.  cristallisée. 

Sulfate de chaux. . . . . 45,0 0,0 52,8 h0 
Me soude: "75 "2 1,0 37,6 24,0 29,4 
— de magnésie . . . » » 2,0 17,6 
— de manganèse. . . » 0,5 » » 

Chlorure de sodium . . . 6,4 JOSTT 18,9 0,7 

Argile et oxide de fer . . 3,0 h,5 5 L,3 

Perte par la calcination. . 1,0 2,0 » 8 


Les deux premières analyses nous offrent encore les deux sulfates de 
soude et de chaux dans le même rapport que dans la glaubérite ; la troi- 
sième présente un excès considérable de sulfate de chaux ; dans la qua- 
trième, on trouve sensiblement 2 molécules de sulfate de magnésie, 
3 de sulfate de soude et 4 de sulfate de chaux. 

On a trouvé dans la saline d’Ischel, dans la basse Autriche, une po- 
lyhalite remarquable par la substitution du sulfate de potasse à celui de 
soude, et par la présence simultanée et en rapport simple des deux sul- 
fates de chaux, anhydre et hydraté. Stromeyer en à retiré : 


FAMILLE DU SODIUM. A6 


Rapports moléculaires. 


Sulfate de chaux anhydre . . . . 22,22 26 1 
— , de potasse — .... 27,63 26 1 
— de magnésie — . . . . 20,03 26 1 
— de fer "AE 0 0, 0,29 » » 
— de chaux hydratée . . . . 28,46 271 it 

Chlorure de sodium. . . . . . . 0,19 » » 
— de magnésium. . . .. 0,01 » » 

Oxuté ferndquer es ant eh OSEO » » 


Soude carbonatée. 


Natron, trona, urao. On a cru pendant longtemps que le ratron ou 
carbonate de soude naturel de l'Egypte était un carbonate neutre, formé 


de Sd C. Ensuite on l’a cru semblable au frona et à l’urao, dans les- 
quels on a constaté la présence 1 de molécule 1/2 d’acide ; mais il paraît 
que l’on doit admettre définitivement l'existence de deux carbonates de 
soude naturels ; l’un neutre, l’autre avec excès d'acide. 

Carbonate de soude neutre. Ce carbonate était connu des anciens 
sous le nom de nifrum ou de nafrum. On l’extrayait, ainsi qu'on le fait 
encore aujourd’hui, de quelques lacs situés à l’ouest du Nil, dans une 
vallée qui en a pris le nom de vallée des lacs de Natron. Dans l'hiver, 
une eau d’un rouge violet transsude à travers le fond de ces lacs et s’y 
élève à près de 2 mètres; mais dans l'été , Cette eau s’évapore complé- 
tement et laisse une couche de sel qu’on brise avec des barres de fer, 
pour le livrer immédiatement au commerce. Il est en masses cristal- 
lines, dures, translucides, qui s’effleurissent superficiellement en absor- 
bant l'humidité de l'air. Il contient, d’après l’analyse de M. Beudant : 


Rapports moléculaires. 


Acide carbonique. . . . . . . 30,9 112,36 1 
Sondes ianodses svtgusine 43,8 445 1 
Haulhnaruu ve. dx obus. nb 046 120 1 
Sulfate de soude sec . . . . . 7,3 8,24 » 
Chlorure de sodium . . . . . 3,1 » » 
Matière terreuse . . . . . . . 1,4 » » 


Formule : Sd € + H, 


Sesqui-carbonate de soude. On a trouvé près de Sukéna, dans l’État 
de Tripoli en Afrique, une quantité considérable de ce sel, sous forme 
de grandes masses striées , inaltérables à l’air et d’une si grande dureté 
que les murailles de Cassar, fort actuellement détruit, en avaient 6té 
construites. Ce sel porte le nom de #rona, qui n’est que l’anagramme 
de natron. Klaproth en a retiré : 


162 MINÉRALOGIE. : 


Rapports moléculaires. 


OUR AL TRES - : 21 95,48 2 

Acide carbonique. . . . . 38 158,18 2,9 
| ET ME | ue: 7 ONRE à 200 h,2 
Sulfate de soude. . . . . . RS » » 


d’où l’on tire très sensiblement Sd? C3 + 4H. 


Le même sel a été observé par MM. Boussingault et Mariano de Ri- 
vero, au village de Lagunilla, dans les environs de Mérida en Colombie. 
On le trouve dans un terrain argileux, qui contient aussi de gros frag- 
ments de grès secondaire. Il y forme un banc peu épais recouvert par 
une couche d'argile qui contient des cristaux de Gay-lussite. 

Bicarbonate de soude. Ce sel existe dans un grand nombre d'eaux 
minérales saturées d'acide carbonique ; telles sont surtout celles de Vals 
et de Vichy en France, et celles de Seltz et de Carlsbad en Allemagne. 
Mais on ne peut l'en retirer par l’évaporation, qui fait perdre au sel une 
partie de son acide carbonique. On est donc obligé de le préparer artifi- 
ciellement en saturant d'acide carbonique le carbonate de soude neutre 
ordinaire du commerce. : 

Quant au carbonate de soude neutre, anciennement on se le procu- 
rait presque exclusivement par l'incinération de plusieurs plantes de la 
famille des chénopodées qui croissent sur le bord de la mer, en Espagne 
et dans le midi de la France; mais après la révolution de 1789, les rela- 
tions avec l'Espagne s'étant trouvées interrompues, le gouvernement 
français demanda aux chimistes un procédé pour retirer la soude du 
sel marin, et parmi les moyens qui furent alors proposés, il y er eut un, 
donné par Leblanc, qui réussit parfaitement et qui n’a pas cessé d’être 
employé depuis; de manière qu'à partir de cette époque, la France a 
été affranchie d’un tribu considérable à l'étranger. 

Pour convertir le chlorure de sodium en carbonate de soude, on 
commence par le changer en sulfate de soude sec, au moyen d’un traite- 
ment par l'acide sulfurique concentré, On opère dans un appareil fermé, 
et on reçoit dans l’eau l’acide hydrochlorique qui se dégage, lorsqu'on 
veut le recueillir ; mais, comme on est loin de pouvoir utiliser tout celui 
que l’on produirait ainsi, le plus souvent on opère la décomposition du 
chlorure dans un four chauffé, où le sulfate formé se dessèche immé- 
diatement. On mêle ensuite le sulfate de soude avec partie égale de craie 
et deuni-parue de charbon pulvérisés, et l’on chauffe le mélange, dans 
une four à réverbère , jusqu’à ce que la fusion en soit complète. Dans 
cette opération, le charbon réduit le sulfate de soude à l’état de sulfure 
de sodium, et celui-ci éprouve une double décomposition avec le carbo- 
nate de chaux, d’où résultent , d'une part, du carbonate de soude so- 


FAMILLE DU SODIUM. à h63 
luble dans l’eau , et de l’autre un composé de sulfure de calcium et de 
chaux sensiblement insoluble. On traite donc par l’eau plusieurs fois, 
on concentre les liqueurs, et on les laisse cristalliser. 

D'autres fois cependant, on évapore à siccité et on obtient ainsi un 
sel anhydre qui offre un grand avantage pour le transport et la conser- 
vation, à cause de la grande quantité d’eau qui existe dans le sel cris- 
tallisé. Dans le commerce, on connaît ces deux produits sous des noms 
différents : on nomme cristaux de soude le carbonate cristallisé, et se/ 
de soude le carbonate desséché (1). 

Le carbonate de soude est blanc, d’une saveur alcaline, et verdit for- 
tement le sirop de violettes. Cette double réaction est cause qu'il a long- 
temps été considéré comme un sel avec excès de base, et qu’il à porté 
le nom de sous-carbonate de soude. Mais sa composition , que j'ai ex- 
posée plus haut, doit le faire considérer comme un sel neutre. Il est 
bien soiuble dans l’eau, beaucoup plus à chaud qu’à froid , et cristallise 
facilement par le refroidissement. Les cristaux sont des prismes rhomboï- 
daux, ou des octaèdres tronqués par les deux bouts ; maïs le plus souvent, 
ils sont très irréguliers ou réunis en masse. Ils sont transparents et con- 
tiennent 63 pour 100 d’eau de cristallisation : ce sel devient opaque, 
s’efleurit à l'air, et s’y réduit en petits cristaux fins qui ne retiennent 
plus que 30 pour 100 d’eau. Exposé au feu, il v éprouve d’abord la 
fusion aqueuse , puis il s’y dessèche et ne se fond plus qu'au-dessus de 
la chaleur rouge. 

Le carbonate de soude fait une vive effervescence avec les acides , et 
forme avec les dissolutions de chaux, de magnésie, de plomb, de ba- 
ryte, etc., des précipités qui sont entièrement solubles dans l'acide ni- 
trique. Ordinairement cependant, les précipités formés par les sels de 
plomb et de baryte ne se redissolvent pas en entier, à cause d’une quan- 
tité plus ou moins grande de sulfate de plomb ou de barvte insoluble, 
dû à ce que le carbonate de soude du commerce est rarement exempt 
de sulfate de soude : il faut choisir celui qui en contient le moins, ou, 
ce qui est la même chose, celui qui, après avoir été précipité par le 
plomb ou la baryte, laisse le moins de sulfate insoluble dans l'acide ni- 
trique. 

Le carbonate de soude est employé, en pharmacie, pour former un 
grand nombre de sels à base de soude, et surtout pour obtenir la soude 
caustique liquide, dite lessive des savonniers ; lui-même est quelquefois 


(4) On peut aussi obtenir le carbonate de soude en décomposant le sulfate 
de soude par l’acétate de chaux provenant des fabriques d'acide pyroligneux. 
On forme alors du sulfate de chaux presque insoluble, et de l’acétate de soude 
soluble. Celui-ci, desséché et calciné, donne. par la solution dans l’eau, du 
carbonate de soude presque pur. 


h6/ MINÉRALOGIE. 

usité en médecine, comme excitant, fondant et dissolvant de certains 
calculs urinaires; mais son plus grand usage est pour les verreries, les 
blanchisseries, les savonneries et les ateliers de teinture. 


Soude et Chaux carbonatées, 


Gay-lussite. Ainsi que je l’ai dit précédemment, ce sel à double base 
a été trouvé par M. Boussingault dans la couche d’argile qui recouvre 
l’urao, à Lagunilla. Il s’y présente en cristaux qui dérivent d’un prisme 
rhomboïdal oblique de 68° 50” et 111° 10”, dont la base est inclinée sur 
les faces de 96° 30”. Les cristaux non altérés sont transparents ; mais ils 
deviennent opaques à l'air, dont l'humidité les décompose lentement. 
Ils pèsent 1,93 ; ils rayent la chaux sulfatée, et sont rayés par la chaux 
carbonatée. Ils décrépitent au feu, et deviennent opaques en perdant 
l'eau qu'ils contiennent. L’acide chlorhydrique les dissout avec efferves- 
cence; l’oxalate d'ammoniaque précipite la chaux de la dissolution; la 
liqueur, évaporée et calcinée, laisse pour résidu du chlorure de sodium. 
L'analyse a montré que la gay-lussite était composée de : 


Carbonate de soude. . . . 35,8 1 molécule. 
— dé chaux: eu: 3 À 
Panne... us 2%00130,2 5 


Formule : Sd € + Ca C + 5H. 
Soude nitratée. 


Ce sel était nommé autrefois mitre cubique, parce qu’il cristallise en 
rhomboèdres obtus, que l’on prenait pour un cube, mais qui en diffère 
beaucoup, puisque ses angles dièdres sont de 106° 33” et 73° 27/. 

Il pèse 2,096; il présente une saveur piquante et amère ; il est so- 
luble dans 3 parties d’eau à 16°, dans une partie d’eau à 50°, et dans 
moins que son poids d’eau bouillante. La solution ne précipite par au- 
cun des réactifs qui font reconnaître la potasse. Lorsqu'il est pur, il est 
formé de : 


Acide nitrique. . . . . 62,8 
Sonde anale © 92 E6Grrule,S Sd Az. 


Il ne contient pas d’eau. 

Pendant longtemps ce sel a été un produit de l’art, et il n’offrait d’ail- 
leurs aucun emploi utile; mais, vers l’année 1820, il a été découvert 
au Pérou, sur une étendue de plus de 40 lieues, au nord et à l’ouest 
d’Atica, dans la province äe Taracapa, ct au sud de cette ville, jusque 
près de la rivière de Loa. Le pays forme un bassin élevé, fermé à Pouest 


; FAMILLE DU SODIUM. 165 
par les falaises de la mer, au nord et à l’est par des collines de grès, et 
au sud par le ravin dans lequel coule la Loa. Vers le milieu du bassin, il 
existe une forêt souterraine composée de grands arbres qui ont la cou- 
leur du vieil acajou. La matière saline se trouve au-dessus, en lits dis- 
tincts, séparés par de minces couches de terre argileuse brune. Pour 
l'extraire, on bocarde les parties les plus riches, et on les traite par 
l’eau bouillante pour avoir une solution saturée. On fait cristailiser. Le 
résidu, qui est rejeté, contient encore plus de la moitié du nitrate qu’il 
pourrait fournir. 
D’après une analyse de M. Hayes, le sel natif se compose de : 


L Nitrate de soude. . . . . 64,98 


Sulfate de soude. . . . . 3,00 
Chlorure de sodium . . . 28,69 
Iodure de sodium. . . . . 0,63 


Coquilles et marne. . . . 2,60 


Mais la pureté en est certainement très variable, et M. Mariano de Ri- 
vero, qui en a donné la première description , annonce que le nitrate 
de soude est parfaitement pur dans quelques parties. 

Le nitrate de soude est aujourd’hui substitué avec avantage au nitrate 
de potasse pour la fabrication de l’acide nitrique, à cause de son bas 
prix d’abord , et ensuite parce qu’il contient 62,8 pour 100 d'acide, au 
lieu de 53,44 que renferme le nitre ordinaire. Mais il ne convient pas 
pour la fabrication de la poudre, parce qu’il s’humecte à l’air. 


Soude boratée. 


Ce sel, formé para combinaison de l’acide borique avec la soude, se 
nommait autrefois boraz, nom tiré de l'arabe; ténchal, qui paraît être 
son nom indien; enfin chrysocolle, de deux mots grecs qui indiquent 
l'usage qu’on en fait pour souder l'or. Le borax se trouve dans un assez 
grand nombre de lieux, mais surtout dans l'Inde, au Thibet, en Chine, 
et dans deux mines du Potosi au Pérou ; c'est du Thibet que venait an- 
ciennement la plus grande partie de celui du commerce. 

Le borax existe dissous, ou se forme dans les eaux de plusieurs lacs 
de cette dernière contrée; il paraît qu'il cristallise dans la vase de ces 
lacs, et surtout vers leurs bords, par le desséchement partiel qui S'y 
opère pendant le temps des plus fortes chaleurs ; on l’en retire et on le 
livre au commerce tel qu’il est, c’est-à-dire sali par de l'argile et par une 
matière grasse particulière, saponifiée à l’aide d’un excès de soude. 

Ce borax brut de l'Inde, ou éinckal, est remarquable par sa forme ; 
il se présente presque toujours en prismes hexagones ou octogones très 

EL. 30 


466 MINÉRALOGIE. 


comprimés, terminés par une base oblique et par deux facettes (var. 
dihexaèdre Haüy). Ges cristaux sont toujours très petits, translucides 
ou opaques, blanchâtres ou verdâtres, mélangés d’agile et doux au tou - 
cher. Haüy les faisait dériver d’un prisme rectangulaire oblique, dont 
deux des faces répondaient aux deux plus larges faces du prisme 
hexaèdre; mais on prend aujourd’hui pour forme primitive le prisme 
rhomboïdal oblique, dont les faces inclinées entre elles de 86° 30’ et 
93° 30’, répondent aux quatre petites faces du prisme hexaèdre ; et 
c'est sur ces quatre faces , alternativement, que se trouvent placées les 
deux facettes de chaque base. 

On trouvait aussi autrefois dans le commerce un borax demi-raffiné, 
dit borax de Chine, qui se présentait sous la forme de masses ou de 
croûtes de 4 à 5 centimètres d'épaisseur, amorphes d’un côté, termi- 
nées par des pointes de cristaux de l’autre et assez semblables, quant à 
l'extérieur, au sucre de lait. 

Pendant longtemps les Hollandais ont été presque exclusivement en 
possession de l’art de raffiner le borax. Ce n’est guère qu’en 1818 que 
M. Robiquet est parvenu à le purifier et à nous affranchir de la sujétion 
“où nous nous trouvions placés à cet égard ; mais bientôt après, la grande 
extension qui fut donnée à l'extraction de l’acide borique des lagoni de 
Toscane, est venue anéantir l’importation du borax de l’Inde et sa puri- 
fication; et maintenant tout le borax du coinmerce est fabriqué arti- 
ficiellement en combinant l'acide borique de Toscane avec la soude. 
C’est en se livrant à cette fabrication que MM. Buran et Payen ont dé- 
couvert qu’en changeant les circonstances de la cristallisation, on fai- 
sait varier la forme, la composition et les propriétés du sel. De telle 
sorte qu’on connaît maintenant deux espèces de borax rafliné, que l'on 
désigne, d’après la forme de leurs cristaux, sous les noms de borur 
prismatique et de borax octaédrique. 

Le borax prismatique est le plus anciennement connu. Il est en gros 
cristaux blancs, d’une transparence imparfaite et d’une saveur alcaline ; 
il verdis également le sirop de violettes, ce qui le distingue de l’alun. 
Lorsque les cristaux présentent quelques faces déterminables, il est rare 
qu’on n’y reconnaisse pas le prisme rectangulaire de Haüy, terminé par 
une portion de base inclinée de 106° 7 sur la face du prisme, et par 
deux facettes latérales (forme émoussée de Haüy ). 

Le borax prismatique pèse 1,705 ; il s’effleurit superficiellement dans 
un air sec et n'éprouve point d’altération dans un air humide; il est 
soluble dans 8 à 10 parties d’eau froide et dans 2 parties seulement 
d’eau bouillante ; sa dissolution concentrée , additionnée d'acide sulfu- 
rique, nitrique ou chlorhydrique , laisse cristalliser de l'acide boriqne , 


FAMILLE DU SODIUM. 67 


sous forme de lames brillantes et nacrées. Il contient 10 molécules 
d’eau ou 47,10 pour 100. 

Le borax exposé au feu se fond dans son eau de cristallisation , se 
boursoufle considérablement, se dessèche , et enfin se fond, à la cha- 
leur rouge, en un verre transparent et incolore. Ce verre jouit de la 
propriété de dissoudre la plupart des oxides métalliques et de prendre 
une couleur particulière pour chacun d'eux, de manière qu’on l’em- 
ploie dans les essais docimasiques pour reconnaître ces oxides. Mais 
son plus grand usage est pour faciliter la soudure des métaux, en dis- 
solvant l’oxide qui les recouvre et empêchant qu’il ne s’en forme d'autre 
par le contact de l'air. 

Le borax octaédrique diffère du premier par sa forme , qui est l’oc- 
taèdre régulier; par sa pesanteur spécifique plus grande; car elle 
est de 1,815; enfin parce qu’il ne contient que 5 molécules d’eau de 
cristallisation , ou 30,81 pour 100. Les cristaux , au lieu de s’effleurir 
dans un air sec comme les premiers, s’y conservent intacts, tandis 
qu’au contraire ils deviennent opaques et se délitent dans l’air humide. 
Pour les arts, ce borax offre de très grands avantages sur le premier : 
il est plus dur, plus tenace, et ne se divise pas en éclats par le frotte- 
ment; il se boursoufle moins lorsqu'on le fond, et procure des sou- 
dures plus promptes et plus parfaites (1). Enfin il offre une grande 
économie dans le transport et l'emmagasinage, puisqu'il contient plus 
de matière réelle sous le même poids et le même volume, Mais cette 
raison même doit le faire rejeter de la médecine, où les doses fixées par 
les formulaires ont été établies d’après la composition du borax prisma- 
tique. 

Voici comment on obtient le borax octaédrique : au lieu de former 
une dissolution bouillante de borax qui marque seulement 20 degrés 
au pèse-sel de Baumé , et qui, en raison de ce faible degré de concen- 
tration, ne commence à cristalliser qu'à 55 ou 50 degrés de tempéra- 
ture et ne produit que du borax prismatique, on forme une dissolution 
bouillante qui marque 30 degrés au pèse-sel. Alors cette dissolution 
commence à cristalliser à 79 degrés et dépose du borax octaédrique 
tant qu’elle est au-dessus de 56 degrés de température. Au-dessous de 
ce terme elle ne donne plus que du borax prismatique , comme la pre- 
mière. 

Voici la composition des trois espèces de borax : 


(4) Plusieurs fois des ouvriers se sont adressés à moi pour connaitre la na- 
ture d’une substance que plusieurs d’entre eux emploient avec plus d'avantage 
encore, pour la soudure des métaux, et dont on leur fait un secret. Cette 
substance est du borax fondu et anhydre, 


168 MINÉRALOGIE, 


Prismalique. Octacdrique. Anhydre. 
Acide borique. . 36,53 7,179 69,06 
Soude. .a GE 16,37 21,41 20,94 
TA. 275 NE h7,10 30,80 » 


Sd B?L 10H. SdB?+5H. SdB. 
Sodium et Aluminium fluorurés. 


Fluorure alumino-sodique, alumine fluatée alcaline , cryolite où 
eisstein. Ce minéral n’a encore été trouvé qu’à Ivikaët, dans le Groën- 
land. 11 y forme des veines dans un granite stannifère et wolframifère. 
Il est en masses lamelleuses, d’un blanc laiteux, qui possèdent trois 
clivages perpendiculaires. Il a un aspect vitreux, un peu perlé ; il pèse 
2,963. 11 est rayé par le fluate de chaux. Il paraît formé, d’après une 
analyse de Berzélius, de : 


Rapports moléculaires, 


ru een AP 54,07 159 #2 
Aluminium . . .. 43 76 2 
SOMMR LL. elede, JD 115 LS 


Formule : Al F° + 3Sd F. 
FAMILLE DU POTASSIUM. 


Cette famille est moins nombreuse et moins variée que celle du so- 
dium; elle ne comprend guère que le pofassium chloruré , la potasse 
nitratée, la potasse sulfatée, la potasse et l'alumine sulfatées ; enfin la 
potasse unie à la soude , à la Jithine et à d’autres bases silicatées. Quant 
à ces derniers composés, nous nous contenterons d’en donner le ta- 
bleau , ne devant traiter que de quelques espèces en particulier. 


Potassium chloruré. 


Muriate de potasse. Ce sel ne se trouve pas pur et isolé dans le 
règne minéral. Il existe seulement mélangé en petite quantité au sel 
gemme de quelques mines d'Allemagne, où il a été découvert par 
M. Vogel. Il cristallise en cube comme le sel marin, mais il s’en dis- 
üngue par le précipité jaune qu'il forme dans le soluté de chlorure de 
platine. Décomposé par l'acide sulfurique, il donne, au lieu de sulfate de 
soude prismatique, fragile et très efflorescent, un sel qui cristallise en 
peintes de dodécaèdre pyramidal ; très dur et non efflorescent. 


Poiasse nitratée. 


Ce sel, qui porte aussi les noms de wifre et de salpétre, se trouve en 


FAMILLE DU POTASSIUM. 1169 


assez grande quantité dans la nature, mais non en masses considé- 
rables. Il est disséminé dans le sol, et vient se montrer à sa surface sous 
la forme d’une efflorescence blanche, qu’on enlève lorsqu'elle a acquis 
une certaine épaisseur, et qui ne tarde pas à se reproduire. C’est ainsi 
qu'on se procure le nitre dans l’Inde, dans l'Amérique méridionale 
et dans quelques contrées de l'Espagne : mais la plus remarquable de 
ces nitrières est sans contredit celle du Pulo de la Molfetta, découverte 
en 1783 dans le royaume de Naples, par M. Fortis. Ce Pulo est un 
enfoncement circulaire d'environ 400 mètres de circonférence et de 
33 mètres de profondeur ; il paraît avoir été creusé par affaissement 
dans une pierre calcaire coquillière, et est percé, sur les côtés, de 
trous servant d'ouvertures à des grottes qui se prolongent sous le ter- 
rain. C’est contre toute la paroi de ces grottes que l’on trouve une 
grande quantité de nitre presque pur, et qui s’y régénère dans l’espace 
d’un mois à six semaines, sans qu'on puisse attribuer sa régénération à 
la fréquentation des animaux; car on a remarqué que les grottes les 
plus riches sont celles que la petitesse de leur ouverture met à l'abri 
de leur atteinte. 

Mais, comme les mines de salpêtre naturel sont loin de pouvoir suffire 
à la grande consommation que l’on fait de ce sel, on a établi des ni- 
trières artificielles en France, et surtout en Allemagne, en exposant, 
sous des hangars humides, des terres calcaires mêlées de substances 
végétales et animales. 

Lorsqu'on juge la formation du nitre suffisamment avancée, on lessive 
les terres et on traite les liqueurs à peu près de la même manière que je 
le dirai tout à l'heure pour la fabrication du salpêtre à Paris. 

On a cru pendant longtemps que, dans les nitrières artificielles, la 
formation de l'acide nitrique et, par suite , celle des nitrates, était due 
à la combigaison de l’azote des substances animales avec l’oxigène de 
l'air, et l’on admettait qu'il en était de même pour les nitrières natu- 
relles , et que toujours les animaux ou les végétaux fournissaient l'azote 
nécessaire à la formation de l’acide. Mais cette théorie est tout à fait 
inadmissible , quand on pense à l’abondante production du nitre qui a 
lieu dans les plaines sablonneuses de la Perse, de l'Arabie et des Indes, 
dans les grottes de Ceylan, au Pulo de la Molfetta , dont il a été parlé 
plus haut, enfin à la surface des bancs de craie de la Roche-Guvyon, 
près de Mantes, département de Seine-et-Oise. Pour tous ces lieux, où 
la production du nitre ne peut être attribuée à des matières animales qui 
n’y existent pas, on est obligé d'admettre l’explication de M. Lonchambp, 
que l'acide nitrique se forme aux dépens des éléments de l’air, absorbés 
et condensés par les terrains poreux ; de même que le charbon condense 
et détermine la combinaison de l'hydrogène et de l’oxigène qu'il a ab- 


L70 MINÉRALOGIE. 

sorbés à l’état de mélange. L’acidification de l’azote est d’ailleurs favo- 
risée par la présence de la chaux, de la magnésie, et par celle de la 
potasse provenant du détritus des végétaux que les vents portent jusque 
dans les endroits les plus incultes ; ou qui résulte de la décomposition 
lente des minéraux qui la contiennent. Cette explication, une fois ad- 
mise pour les nitrières naturelles, tend à faire changer celle des nitrières 
artificielles; car si, dans un cas, l'acide nitrique se forme aux dépens 
des principes de l’air, pourquoi dans l’autre la même formation n’au- 
rait-elle pas lieu ? Il est probable, en effet, que, dans tous les cas, 
l'acide nitrique est produit par l’oxigénation de l’azote atmosphérique, 
et que les substances animales agissent surtout en fournissant de l’am- 
moniaque, qui, de même que toute base forte, tend à déterminer la 
formation d’un acide, lorsque les éléments s’en trouvent réunis. 

A Paris, la formation du salpêtre est due aux mêmes causes ; car 
cette grande ville, présentant un grand nombre d’endroits bas, peu 
aérés, saturés d’exhalaisons animales, et entourés de murs calcaires, 
peut être considérée comme une immense nitrière artificielle. On a 
donc soin d’inspecter tous les platras qui proviennent de la démolition 
des vieux murs; et, lorsqu'on reconnaît qu'ils contiennent une quantité 
de nitre exploitable, on les transporte dans les ateliers des salpêtriers , 
où ils sont pulvérisés et lessivés. L’eau en dissout sept sels dont les pro- 
portions, sur 100 parties, sont d'environ 70 de nitrate de chaux et de 
magnésie, 10 de sel marin, 10 de nitrate de potasse et 5 de sulfate de 
chaux et de chlorhydrates de chaux et de magnésie. On fait évaporer 
cette eau depuis 5 jusqu’à 25 degrés, dans une chaudière de cuivre, où 
elle se trouble et précipite une matière boueuse, que l’on recoit dans 
un chaudron placé au fond de la liqueur et suspendu à une poulie, afin 
qu’on puisse le retirer de temps en temps. On ajoute, dans la liqueur 
à 25 degrés, une dissolution de potasse du commerce , laquelle y forme 
un précipité dû à la décomposition des nitrates et chlorhydrates de 
chaux et de magnésie, et produit, d’un autre côté, du nitrate de po- 
tasse et du chlorure de potassium qui restent dans la liqueur. 

Lorsque la précipitation est opérée, on porte la liqueur dans un 
réservoir placé à proximité de la chaudière; et, quand elle est reposée 
et éclaircie, on la remet dans la chaudière pour la faire évaporer de 
nouveau. 

Cette liqueur contient alors une grande quantité de nitrate de potasse, 
tout le sel marin de l’eau de lessivage, du chlorure de potassium, et 
une certaine quantité de sels calcaires et magnésiens échappés à la pré- 
cipitation par la potasse. Lorsqu'elle approche de 42 degrés, le sel marin 
s’en sépare : on l’enlève avec des écumoires, et on le met égoutter dans 
un panier placé au-dessus de la chaudière. Quand la liqueur est parvenue 


FAMILLE DU POTASSIUM. h71 


à 45 degrés, on la laisse reposer, et on la porte dans des vases de cuivre 
où elle cristallise : on décante l’eau-mère , on fait égoutter le sel, on le 
lave une fois dans l’eau de lessivage à 5 degrés; et, après l'avoir fait 
sécher, on le livre à l'administration centrale sous le nom de sa/pêtre 
brut : il contient alors de 0,85 à 0,88 de nitrate de potasse , et le reste 
se compose de beaucoup de sel marin, d’un peu de chlorure de potas- 
sium et de sels déliquescents. 

On procède au raffinage de ce salpêtre en le mettant dans une chau- 
dière avec le cinquième de son poids d’eau , chauffant jusqu’à l’ébulli- 
tion, et entretenant toujours la même quantité d’eau dans la chaudière ; 
par ce moyen on ne dissout presque que les sels déliquescents et le 
nitrate de potasse , dont la solubilité augmente avec la température de 
l’eau , dans un rapport beaucoup plus grand que celle des chlorures de 
sodium et de potassium : ces sels se précipitent donc au fond de la 
liqueur, et sont enlevés avec soin ; lorsqu'il ne s’en sépare plus, on 
clarifie la liqueur avec de la colle, on l’étend d’eau , de manière à en 
compléter le tiers du poids du salpêtre employé, et on la fait cristalliser. 
On trouble la cristallisation pour avoir le sel dans un certain état de 
division ; on le lave avec de l’eau saturée de nitre, pour le priver des 
sels déliquescents qui s’y trouvent encore ; enfin on le fait égoutter et 
sécher. 

Ce sel, ainsi obtenu, sert à la fabrication de la poudre à canon ; 
mais celui que l'administration livre au commerce, ou n’a pas été 
troublé pendant sa cristallisation, ou a été redissous et mis à cristalliser 
de nouveau ; car il est en masses considérables , formées de cristaux 
prismatiques longs et cannelés. Les cristaux isolés sont ordinairement 
des prismes hexaèdres aplatis, terminés par un biseau. Ges cristaux 
dérivent d’un prisme droit rhomboïdal dont les angles sont d'environ 
120 degrés et 60 degrés. 

Le nitrate de potasse est blanc, d’une saveur fraîche et piquante, 
soluble dans 4 à 5 parties d’eau froide et dans le quart de son poids 
d’eau bouillante. Il se fond à une douce chaleur, et se prend, par le 
refroidissement , en une masse blanche, opaque, nommée cristal mi- 
néral ; à la chaleur rouge il dégage du gaz oxigène , et passe à l’état de 
nitrite ; une chaleur plus forte décompose même l'acide nitreux, et la 
potasse reste à nu, mais jamais pure, cependant. 

Le nitrate de potasse enflanme tous les corps combustibles à la cha- 
leur rouge; il fuse sur les charbons ardents; mêlé dans la proportion 
de 0,750, avec 0,125 de charbon, et autant de soufre , il constitue la 
poudre à canon. 

Il sert à l'extraction de l'acide nitrique et à la fabrication de l'acide 
sulfurique, Son utilité, en médecine, est d’être diurétique , étant pris à 


h7T2 MINÉRALOGIE. 
petites doses ; car il ne faudrait pas le prescrire en trop grande quantité 
à la fois ; il pourrait alors agir comme poison. 

Composition : acide nitrique 53,45 , poiasse 46,55. 


Potasse sulfatée, 


Tartre vitriolé, sel de Duobus. Ce sel ne se trouve qu’en petite 
quantité parmi les produits des éruptions volcaniques ; il recouvre les 
laves récentes d’un enduit léger, ou forme dans leurs cavités de petites 
masses mamelonnées, quelquefois colorées en verdâtre ou en bleuâtre 
par des sels cuivreux. Pour le besoin des arts et pour la pharmacie, on 
le prépare avec le résidu de la décomposition du nitrate de potasse par 
l'acide sulfurique (fabrication de l'acide nitrique). Ce résidu étant du 
bisulfate de potasse, on le fait dissoudre dans l’eau, on le neutralise par 
du carbonate de potasse , on fait évaporer et cristalliser. 

Le sulfate de potasse cristallisé se présente presque toujours sous la 
forme de dodécaèdres triangulaires formés de deux pyramides à six 
faces, mais dont une seule paraît. Ces pyramides approchent tellement 
de la régularité de celles qui dérivent d’un rhomboèdre que, pendant 
longtemps, on a pensé que la forme primitive était un rhomboèdre. Mais 
l'examen des angles montre que la base de la pyramide n’est pas un 
hexagone régulier, et l’on admet aujourd’hui que la forme primitive de 
la potasse sulfatée est un prisme droit rhomboïdal de 418 à 119 degrés. 

Le sulfate de potasse pèse ?,4 ; il a une saveur amère désagréable ; il 
est soluble dans 10 parties d’eau froide; ïl est très dur, inaltérable à 
l'air. Il décrépite au feu en raison d’une petite quantité d’eau-mère 
interposée , car il ne contient pas d’eau de cristallisation. Sa dissolution 
dans l’eau forme avec le chlorure de platine un précipité jaune grenu , 
et avec le nitrate de baryte un précipité blanc , insoluble dans l’acide 
nitrique. 

Potasse et Alumine sulfatées,. 


Il existe deux composés de ce genre bien faciles à distinguer : l’un, 
soluble dans l’eau et doué d’une saveur acidule et astringente, est 
presque toujours un produit de l’art et porte le nom d’alun ; l'autre, 
insipide et insoluble , est une roche naturelle que ses rapports de com- 
position avec le sel précédent ont fait nommer alunite. 


Alunite. 


Alumine sous-sulfatée alcaline de Haüy. Substance pierreuse qui se 
présente en masses compactes, à cassure irrégulière ou légèrement 
conchoïde, d’un blane jaunâtre ou rosâtre. Quelques échantillons sont 
caverneux à la manière de la pierre meulière, et, dans ce cas , les cel- 


FAMILLE DU POTASSIUM. 73 


lules sont ordinairement tapissées de très petits cristaux qui sont des 
rhomboèdres presque cubiques , et qui sont presque la seule forme dé- 
terminable sous laquelle se présente l’alunite. 

L'alunite pèse de 2,694 à 2,752. Elle est assez tendre lorsqu'elle est 
pure; mais elle est presque toujours mélangée de quarz ou de feldspath, 
qui en augmentent beaucoup la dureté. Elle forme des collines entières 
à la Tolfa et à Piombino, en Italie, et on la trouve également en Hon- 
grie , dans les îles grecques, en Auvergne, à la Guadeloupe; enfin dans 
beaucoup de terrains volcaniques anciens et modernes, au milieu des 
trachytes et des ponces, et toujours accompagnée de feldspath dont les 
éléments ont pu contribuer à sa formation. 

La composition de l’alunite n’est pas encore bien connue et peut-être 
n’est-elle pas constante. Pour s’en faire une idée plus juste, je crois 
qu'il faut la comparer à la compogition de l'a/un saturé d'alumine obtenu 
par M. Riffault, en neutralisant avec de la potasse un soluté d’alun ordi- 
naire. Ce précipité était formé de : 


Rapports moléculaires, 


Acide sulfurique. . 36,19 12,38 li 
Aftuanes 110% 00): 35:47 54,75 3 
ÉGiasSer ie nt raie 1082 18,34 1 
Éd MÉTNEr er ge di 82 158,04 9 


Formule : A S5 LpPsS — 9H. 


Si maintenant on suppose que, dans l’alunite naturelle, la silice 
qu’elle contient très souvent en proportion considérable, soit en dehors 
de sa composition, on trouvera presque toujours le minéral formé des 


En voici des exemples : 


I. R.mol.| 1. Rapp.| IL. Rapp.| IV. Rapp.| V. Rapp. 
SO ne 1684 5127 6127 99, 9135,49 4,18 
APO$. 19 431,80 5126 6,5 [40 839,60 9,659 
ESOA UT 1| 5,60 AL SR 24115:8 510,02 1 
H20.. 35 L| 3,72 3110, 2 412014060212 |171,85 8 
SiO3 . 56,5 »128,40 »|96,5 » » »| » » 
Fe203, » »| 4,44 »| / » » » » » 


IL — du Mont-Dore, par M. Cordier : 5Al S+ PsS _ 3H. 
II — de Beregszusz, par M. Berthier : JAI S + 92PSS + 19H. 
IV. — de Montione, par Descotils : 2A1SSè-L 3Ps SL19H, 


7h MINÉRALOGIE, 


Les deux dernières analyses présentent un excès d’alumine qui se 


trouve très probablement hydratée, au moyen d’une partie de l’eau 
contenue dans la formule, 


Alun soluble. 


Ce sel est formé de trisulfate d’alumine, de sulfate de potasse et 


centièmes est de : 


Rapports moléculaires. 


Acide sulfurique. . . . 33,72 L 
Minnie. 1. DE Pr iD, De 4 
RANADRC) danren eileliele © Di (0 70 u 
AMEN eu 2 dal cel JD De 24 


L’alun est incolore , transparent , d’une saveur acidule et astringente ; 
il rougit le tournesol ; il est soluble dans 44 à 15 parties d’eau froide et 
dans moins de son poids d’eau bouillante. 1] cristallise en octaèdres ré- 
guliers ; il est légèrement efflorescent à l’air ; au feu, il éprouve la fu- 
sion aqueuse, se boursoufle considérablement et se dessèche en une 
masse blanche et très poreuse nommée alun calciné. À une forte cha- 
leur, le sulfate d’alumine est décomposé et il reste de l’alumine et du 
sulfate de potasse. Enfin à une température encore plus élevée, le sul- 
fate de potasse paraît être décomposé lui-même et l’alumine se combine 
directement avec la potasse. 

L’alun ne se trouve qu’en petite quantité dans la nature , à la surface 
des schistes argileux mélangés de sulfure de fer, et il s’en forme jour- 
nellement dans les houillères embrasées , dans les solfatares et dans les 
cavités de volcans encore fumants:; mais tout celui du commerce est 
préparé artificiellement par plusieurs procédés que je vais décrire, et qui 
ne donnent pas tous des produits parfaitement identiques. 

4° Alun d'Italie où alun de Rome. On le prépare avec l’alunite de la 
Tolfa, qui, ainsi que nous l’avons vu, est formée de différentes pro- 
portions de sulfate reutre d’alumin® et de sulfate de potasse (1) ; de 


(4) Pour moi un sulfate neutre , que sa base soit de l’alumine ou de la po- 
tasse , est celui qui contient une molécule de base pour une molécule d’acide ; 
et généralement un sel neutre , sulfate, silicate , azotate ou autre, est celui qui 
contient un nombre égal de molécules de base et d’acide { voir la Revue scien- 
tifique et industrielle de M. Quesneville, t. XX, p. 42). Peut-être vaudrait-il 
encore mieux n’employer l'expression de sel neutre que pour. exprimer l’état 
d’un sel qui n’est ni acide ni alcalin, au goût comme aux réactifs colorés ; 
et indiquer les variations de composition des sels par les particules équi, uni, 
bi, tri, quadri, etc., appliquées au mot qui caractérise l’acide ou la base, 


FAMILLE DU POTASSIUM. 475 


telle sorte qu’en enlevant à l’alunite de l’alumine , on peut toujours 
la transformer en trisulfate d’alumine et en sulfate de potasse, qui sont 
les éléments de l’alun. Pour obtenir ce résultat, on calcine la pierre et 
on l’expose pendant quelque mois à l'air, en l’arrosant de temps en 
temps. Il paraît que , pendant la calcination , l’excès d’alumine s’unit à 
la silice que contient toujours la pierre, et que l’alun soluble qui se 
forme alors peut être enlevé lentement par l’eau. Dans tous les cas, on 
lessive la matière effleurie à l’air, on fait évaporer et cristalliser. 

L’alun de Rome diffère par plusieurs caractères de celui des fabriques 
françaises ou autres. Il est coloré en rose par du sulfate neutre d’alumine 
et de fer, mais ce composé est complétement insoluble et la dissolution 
est tout à fait exempte de fer. C’est cette absence du fer dans la disso- 
lution, qui cause la supériorité de l’alun de Rome dans la teinture; mais 
la cause étant connue, on conçoit qu’on puisse arriver partout au même 
résultat à l’aide de procédés de purification. De plus, l’alun de Rome dis- 
sous à froid dans l’eau et concentré à une température qui ne dépasse 
pas A2 degrés, cristallise en cubes opaques ; tandis que si on le dissout 
ou si on l’évapore à une température supérieure, il abandonne une 
petite quantité de sulfate double insoluble et se trouve converti en alun 
ordinaire , octaédrique et transparent. L’alun de Rome diffère donc vé- 
ritablement des autres par une proportion un peu plus grande d’alumine. 

Alun de Liége. Dans ce pays, on fabrique l’alun avec des schistes 
argileux mêlés de sulfure de fer. On laisse ces schistes exposés à l’air 
pendant un an et même davantage. Le fer s’oxide , et le soufre devenu 
acide sulfurique se partage entre l’alumine et l’oxide de fer : mais comme 
le sulfate d’alumine ne constitue pas de l’alun à lui seul, et qu’il faut 
d’ailleurs en séparer l’oxide de fer, on grille le minerai effleuri , en le 
disposant par couches alternatives avec des fagots, et en formant des 
tas considérables auxquels on met le feu. Par ce moyen, le fer passe au 
maximum d'oxidation et devient peu susceptible de rester combiné à 
l'acide sulfurique ; d’un autre côté , la cendre des fagots ajoute au sul- 
fate d’alumine la potasse nécessaire pour le convertir en alun. On lessive 
le tout, on fait évaporer la liqueur, et on la fait cristalliser. L’eau-mère 
contient encore de l’alun; mais comme elle renferme aussi du sulfate 
acide d’alumine non cristallisable par défaut de potasse , la cendre du 
bois n’en ayant pas fourni assez, on y ajoute toujours une certaine 
quantité de cet alcali avant de procéder à une seconde cristallisation. On 
purifie tout cet alun en le faisant dissoudre et cristalliser de nouveau. 

À Paris, et dans d’autres villes manufacturières, on fait de l’alun de 
toutes pièces : pour cela on prend de l'argile qui soit peu chargée de 
carbonate de chaux et d’oxide de fer; on la calcine pour oxider le fer au 
mazimum , On la pulvérise , et on la traite par l'acide sulfurique un peu 


476 MINÉRALOGIE, 

étendu, dans des auges de plomb. Lorsque le sulfate d’alumine est 
formé , on le dissout dans l’eau , on y ajoute, soit du sulfate de potasse, 
soit du sulfate d’ammoniaque (Az? H6, H?0 + SOS) qui possède comme 
le premier la propriété de changer le sulfate d’alumine en alun , et l’on 
fait cristalliser. 

C’est une chose bien remarquable que cette substitution dans l’alan, 
et dans beaucoup d’autres composés chimiques , de Az? H5, H?20 à KO 
ou PsO; et rien n’est plus propre à démontrer que l’ammoniaque hy- 
dratée doit plutôt être considérée comme un oxide métallique (Az2H$)0, 
qui se trouve être isomorphe avec la potasse PsO, malgré la nature com- 
posée de son radical métallique, qui a reçu le nom d’ammonium. 

Les chimistes ont obtenu beaucoup d’autres substitutions dans la for- 
mule de l’alun, de sorte que les a/uns forment aujourd’hui un groupe 


dont la formule générale est R SLR S + 24H, et dans laquelle 
R représente de j’alumine, ou des sesqui-oxides de chrome, d’urane, 


de fer ou de manganèse ; et R , de la potasse ou des protoxides d’am- 
monium, de sodium, de magnésium, de fer, de cuivre, de manga- 
nèse, etc. Plusieurs de ces composés ont été trouvés dans la nature, 
tantôt suivant les proportions réelles de l’alun, d’autres fois avec des 
modifications dans le rapport des trois corps qui les composent ; et 
comme ils se présentent généralement sous la forme de filaments ou 
d’aiguilles très déliées , à la surface des roches où ils se forment, on les 
a désignées, à peu près indistinctement , sous le nom de alun de plume. 
Je ie contenterai d’en citer quelques exemples. 

1° Alun fibreux et flexible de l’intérieur de la grotte des eaux de 
soufre, à Aix, en Savoie. D’après l’analyse qui en a été faite par M. Bon- 
jean, pharmacien à Chambéry, ce sel est un véritable alun , dans lequel 
le sulfate de potasse est remplacé par les sulfates de magnésie et de fer. 


2° Hversalt provenant de l’action simultanée de l’acide sulfureux et 
de l'air sur une lave de Havnefjord , en Islande. Ce sel présente simulta- 
nément du peroxyde de fer comme remplaçant d’une petite quantité 
d’alumine et du protoxide de fer et de la magnésie pour remplacer la 


lement avec 18H. 
3° Alun à base de cuivre de Schemnitz en Hongrie. Suivant l'analyse 


L° Alun à base de manganèse de Schemnitz, par M. Beudant : 2Al 
S5 2 3Mn S + 5AU. 


FAMILLE DU POTASSIUM. h77 
5° Alun de plume des mines de Hurlet et de Campsie, par R. Phillips : 


9A1 S8 + 3Fe S + 48H. 


6° Alun de plume de . . . , par M. Berthier : Al S5 + 9Fe S + 


30H. 
7° Alun de soude du Pérou méridional, par M. Thomson, Formule : 


Al S2 + sd S + 5H. Ce sel n’est pas un véritable alun, puisque le sul- 
fate d’alumine ne contient que 2 molécules d’acide ; néanmoins il est 
soluble dans l’eau , et sa saveur rappelle celle de l’alun. 


Potasse silicatée. 


La potasse silicatée est très répandue dans la terre, mais on ne l’y 
trouve pas isolée. Réunie à d’autres silicates, en proportions très va- 
riées, elle constitue un grand nombre de minéraux lithoïdes dont je me 
contenterai de donner les formules chimiques, en y comprenant les 
silicates à base de soude, qui sont d’ailleurs presque toujours mêlés à 
ceux de potässe et qui leur sont isomorphes. Je n’en reprendrai ensuite 
que trois espèces ou trois groupes en particulier, à savoir : l’oufremer, 
les nicas et les feldspaths. 


I. Silicates alcaliféres non alumineux, 


Terre de Chypre (Klaproth}). , . . . (Fe, Po, Mg) Si + 4q. 


Terre de Vérone (Klaproth). . . 5(Fe, Po, Mg) Si + 3Ag: 
Peetokite (Kobel}ii 5: 004 016 a LCaë Si2 + 3(Sd, Po) Si + 944. 
Apophyilites ns Au 01e) ) 


Hänburite.i2 /1M.,00i L de mn. 2 (le aux silicates calcaires. 


URAVELILOS.S 5. © 0005 e cHele ci 


II. Silicates alumino-alcalifères. 


Outremer (Clément et Desormes). . AA13 Si2 + Sd? Si) 1e Si Si. 


Hépidomélane . . . . . . . .... SAl Si + (Fe, Po)3 Si. 


Néphéline ti, d'est . JAI Si + (Sd, Po)3 Si. 
ue. JE! CONNMEE. x « ai 3AI Si + Sd Si -- Sd CL. 


ER. . - … +. = s : : d'A SE (Sd, Ca, Po ) Si 6Aq. 
Micas magnésiens : Éléments de composition A12 Si  RèS (voyez plus loin). 


Pagodite de Nagyag. . … . … .wéeies 7AI 283 (Po, Fe} Si2 + 944. 


178 MINÉRALOGIE, 


Pagodite jaune et rouge de Chine. . 8A1 Si? + (Po, Ca)3 Si ap 844. 
PIRME M ANNETRNE 2 «à » à gAl Si2L (Po, Fe, Mg)3 Si verse Ag. 
Gabronite. ...,,........ AI Si2-+ (Sd, Mg)5 Si 4g. 


.. 


Amphigène ou leucite. , , . ,.. . 3AL Si? + Poë S2. 
Pseudo-albite (Abisch) . . . . .. . 3(Al, Fe) Si? + (Ca, Sd)5 Si2, 


AnalGaiess en Aie eh ar sSiAl =. sd, 0; 


Herschélite AN: GUUE sr; À 


L 
© 
L 
En 
D 
P 
a: 
8e 
TD. 
e 
CL 
LD 
&. 
a : 
1» 
= 
A 
> 
ee 


Terre verte de la Craie (Berthier). . AL Si + 6( (Fe, Po) Si + 94q. 


— de Vérone (Vauquelin). . . . Al Si8+ 3(Fe, Mg, Po)3 Si + 34q. 


Nacrite 1° (Vauquelin) . . . . . . . AI Si + (Po, Fe, Ca) Si. 
PRO liens ee eue eyes Al Si (Ca, Sd) Si. 


MESotnRe Lire nee Al AI Si 35d, Si + 64. 


CIÉSOURNEES TS Le SPAS SOUDE (Po, Fe, Mn) Si, 


Mica vitreux de Moscovie (Vauquelin) 2(AI Fe) S Si + Po Si. 
Micas à base de lithine. . ...... (ai Fe Fe)Si-L(Po, LS Si (Al Si)F (1) 
Lépidolite rose (Regnault). . . . . . (AI , Mn) )Si + (Po, Li) Sie Si F, 
Mica blanc nacré de Zillerthal. . . . hAl Si + 3(Po, Ca, Mg) D nn : Ÿ V2 
ou. . « . 2AI12Si5+ (Po, Ca, Mg)3Si = AIF. 
— chromifère de Schwatzenstein. 5(AI Cr)Si9(Po, Mg, Ca) Sie Fe LP 


Micas potassiques de Kinito, Ochotzk, 3(A1, Fe) Si —— (Po, Mn) Si ser Al, 
Fahlun, Brodbo, Uto. . . . . . . Si Fet Ag. 


Micas magnésiques. 


—  vert-noirâtre de Sibérie (Rose) (Al Fe) Si — (Mg, Po Si. 
ou (Al, Fe)? Si + (Mg, Po} Si. 
— noir de Sibérie (Klaproth). . . (AI Fe)? Si -L (Mg, Po}5 Si. 
—  nacré deMoscovie(Vauquelin), .… … 

— de Sibérie (Rose). . . . . . 


— de Jefferson (Meitzendorf). . (Al Fe}? SL 3(Mg, Po} Si ( (Po,Sd)}F. 


(4) La composition des micas présente deux circonstances particulières : 
presque toujours une partie de l’alumine est remplacée par du sesqui-oxide 
de fer; et presque toujours également on trouve une certaine quantité de 
fluore dont l’état de combinaison est incertain. 


FAMILLE DU POTASSIUM, 79 


Mica de Zinwald (Vauquelin). . . . . 3(Al Fe? Sis + (Po, Mn) Si. 


— violâtre des États-Unis (Vauq.). 


— de Varsovie (Vauquelin) . . . 
— du Mexique (Vauquelin). . . 


— de Juschakowa (Rosales). 


Killinite (Lehunt). : à «4:54 .: 


Oligoklase sodique. . . . .. . . . 

— COICIQUE. she 
ASP Ed di 
Méionite d’Arfvedson. . . . . . . 


Nacrite 2° (Vauquelin) , . . . . . 


Feldspath sodique ou albile. 


BÉTIELNeRE rer te à HE Lee 


Feldspath vitreux ou ryacolite . 


—  potassique ou orthose . 
— calcaire du Carnate. . . 


Obsidienne du Mexique (Descotils). 


Lave vitreuse du Cantal, . . . . . . 


Marékanite opaque . . , . « « « + 


Pétrosilex de Salberg . +. , . , . . 


CES de Nantes. CC 


Ponce (Berihieh}. 4 restaure. 


— de Lipari (Klaproth). 


ROMA ARTE tr 4 204 
Rétinite. 2e /8772"16 7 "7e fous ‘et ie Dre 
Sphéroiite, d'a ioi un.» 2.0.6. , 8. de 


PETITE: 1608 07: 


AI2 Sis + (Po, Mn) Si + AQ. F 


(AL, Fe)? Si8 Po, Si? + 244q. 
8(AL, Fe) Si? + Poÿ Si. 
BAIE — (AL, Mn) Si-+3(Po, Li, Sd) Si2, 


2Al Si+ (Po, re, Mg) S2 + 4A4q. 


A1 Si2 -L (Sd, Ca, Po) S 
Al Siz Da G Sd) Si. 


2AI XL 86 + 3(Sd, à Si. 
AI Si + (Po, Fe, Mg, Ca) Si + 34q. 


AL Si6 + Sd Si. 

AI Sié (Sd, Mg) Si. 
AA Si3 + 3(Po, Mg, Ca) Si, 
BAL Sit + 3( (Po, Ca) Si + 44q. 
gAl Sii + (Sd, Po) Sis, 


Al Si6 + (Po Sd) Sie, 
HAL Si SA Ga, Fe) 


Bar Si E ( Po, Fe, Ca) sas 


ASO MINÉRALOGIE. 


Outremer. 


Substance minérale d’une couleur bleue magnifique que le temps ni 
Ja lumière ne peuvent altérer, ce qui, ioint à sa rareté, l'ont maintenue 
à un prix très élevé , jusqu’à ce qu’on soit parvenu à la préparer artifi- 
ciellement. 

L'outremer n’a été trouvé jusqu’à présent qu’en Sibérie, près du 
lac Baïkal, dans la petite Bucharie , au Thibet et dans quelques autres 
parties de l'empire chinois. 11 est sous la forme de très petits grains ar- 
rondis, d'un bleu pur et foncé, disséminés d’une mabsère plus ou 
moins uniforme et plus ou moins abondante, dans une gangu® de chaux 
carbonatée et de chaux sulfatée. Ce mélange , qui est toujours accompa- 
gné de petits cristaux de fer sulfuré cubique, est lui-même enclavé ou 
mélangé dans une roche de quarz qui paraît appartenir à la formation 
des granites. Ce sont les parties bleues de ce mélange qui ont été consi- 
dérées comme une pierre particulière nommée autrefois /apis lazuli, et 
que les minéralogistes modernes ont admise au nombre des espèces miné- 
rales, sous le nom de lazulite, en lui donnant pour caractères de cris- 
talliser en dodécaèdre rhomboïdai ; de peser de 2,76 à 2,94; de rayer 
le verre et même de faire feu au briquet ; d’être susceptible d’être polie 
et de pouvoir servir à faire des coupes taillées, des vases et d’autres 
objets d'ornement, etc. ; mais tous ces caractères et circonstances appar- 
tiennent au mélange indiqué ci-dessus, et il ne faut pas plus s’v arrêter 
qu'aux différentes analyses qui en ont été faites; les propriétés réelles 
de l’outremer ne devant être étudiées que sur la matière bleue pure 
et séparée de sa gangue. C’est ce qui a été parfaitement compris et exé- 
cuté par Clémentet Desormes, à qui revient l’honneur d’avoir déterminé 
la composition de l’outremer, et de l’ayoir signalée aux chimistes comme 
la base des essais à faire pour arriver à sa fabrication aruficielle. 

Le moyen à l’aide duquel on parvient à retirer l’outremer de sa gangue 
est un procédé tout empirique que des savants n'auraient probablement 
pas'trouvé, mais que des ouvriers ont découvert depuis fort long- 
temps et on ne sait comment. On fait rougir la pierre, on la jette dans 
l’eau, on la réduit en poudre très fine et on la mêle intimement avec un 
mastic composé de cire, de résine et d’huile de lin cuite. On renferme 
ce mélange dans un linge et on le malaxe dans de l’eau tiède. Cette pre- 
mière eau entraîne avec elle une matière de couleur sale et est rejetée. 
On en met une seconde qui se charge d’une très belle couleur bleue 
qu’on laisse précipiter en repos et qui constitue l’outremer le plus pur. 
Un troisième lavage, dans de nouvelle eau, fournit encore une très 
belle couleur bleue. Enfin une dernière eau ne produit plus qu’une 


FAMILLE DU POTASSIUM. LS1 


matière d’un bleu pâle nommé cendre d'outremer. C’est l’outremer le 


plus pur que Clément et Desormes ont analvsé et qu'ils ont trouvé 
composé de : 


Rapports moléculaires, 


Site. . 2. 2 28 0 A 760 —,163.16...4075uoni 
Aline. "1 400, . 1, 5n6688—..9141.18 …. 3 40ämu2 
SOUUE, ne 4 cn 2002 tr. 70000 =, 59.871. MSG gentt 
MORE à 16h et LE. one 0 4e À 1 


Carbonate de chaux 3,1 


Le carbonate de chaux appartient encore à la gangue de l’outremer ; 


quant aux autxes principes , si l’on admet que leurs rapports soient Si“, 


Sd S, qui représente de la néphéline additionnée de sulfure de sodium ; 
mais comme il n’est pas probable qu’une couleur aussi indestructible à 
l'air contienne un sulfure alcalin , et que d’ailleurs les résultats de l’ana- 


lyse sont véritablement Sif, Al55, Sdf et S, je préfère la formule 
composé. 

Voici les propriétés de l’outremer : il pèse 2,36 ; on peut le faire rou- 
gir au feu sans en altérer la couleur; mais à une très forte chaleur il se 
fond en un verre transparent et incolore. Il se fond également avec le 
borax , en un verre très transparent, après qu’il s’est dégagé du soufre. 
A la chaleur rouge, le gaz oxigène le décolore en partie et en augmente 
le poids; le gaz hydrogène lui enlève du soufre et lui communique une 
couleur rougeûtre ; le soufre n’exerce aucune action sur lui ; les acides 
sulfurique et chlorhydrique peu étendus d’eau , le décolorent avec dé- 
gagement de sulfide hydrique, dissolution de soude et d’alumine , et 
dépôt de silice gélatineuse. L’acide azotique le décolore également avec 
dégagement de deutoxide d’azote et formation d’acide sulfurique. 

Pour fabriquer l’outremer factice, on prépare d’abord de la soude 
caustique liquide saturée de silice ; on y ajoute de l’alumine en gelée 
jusqu'à ce qu’il y ait dans la liqueur parties égales de silice et d’alumine 
supposées sèches. On évapore à siccité, on pulvérise le produit et on 
le projette dans du sulfure de sodium fondu au feu. On chauffe pendant 
une heure et on laisse refroidir. La masse pulvérisée est traitée par l'eau 
bouillante pour enlever le sulfure de sodium, et on lave avec soin le 
résidu qui est déjà bleu. On chauffe cette poudre bleue dans un creuset 
pour lui erlever un excès de soufre qu’elle contient ; on la broic enfin 
avec de l’eau et on la sonmet à la dilution et à la décantation, pour l'avoir 

AS 31 


h82 MINÉRALOGIE. 


d'une grande finesse et de la plus belle couleur possible. L’outremer 
naturel se vendait autrefois 125 francs l’once ; l’outremer artificiel vaut 
aujourd’hui 40 francs le kilogramme. 

Les minéralogistes connaissent, sous les noms de Aaëyne et de spr- 
nellane, deux substances qui offrent quelque rapport, non pas avec 
l’outremer proprement dit, mais avec le mélange qui lui sert de gangue. 
La première se montre fréquemment dans les roches volcaniques de 
différentes contrées, comme au lac de Laach sur les bords du Rhin , au 
Mont-Dore, au Cantal, au Vésuve, etc. Elle est disséminée dans la 
roche volcanique, sous la forme de cristaux qui sont des dodécaèdres 
réguliers ; elle est transparente, d’an bleu pâle et verdâtre, assez dure 
pour rayer le verre et quelquefois le quarz; elle pèse de 2,6 à 3,3 ; elle 
se dissout en gelée dans les acides, et se fond au chalumeau en un verre 
bulbeux. 

Le spinellane se trouve au lac de Laach, dans la même roche que la 
haüyne, et n’en diffère que par sa couleur qui est brunâtre, et par une 
pesanteur spécifique plus faible (2,28). Voici du reste le résultat des 
analyses faites sur les trois substances : 


Lapis lazuli. Haüyne. Spinellane, 
SOS E Dnvatene nt, (RONA D 39°a" 37 36 à 43 
AGREE OU D MAR UT ES 18: à 27 29 à 33 
Potasse ou soude . . 0 à 8 g'a145 16 à 19 
Cerbonate de chaux. 28 » » 
À sulfate de chaux : : «6,9 » . 
CHAUN Lee © 10) JD 8 à 12 BEN 1e 
fise, sulfurique . . 2 11 4112 0 à9 
SOUDE US «tr Late » des traces. 0 à1 
One É.-U 2 au 0,17 à 1,16 0,4 Le 
AD NT ea cu ope » 067 4,5 1,8 à 


La différence la plus saillante qui résulte de ce tableau est que la 
haüvne et le spinellane ne contiennent pas de carbonate de chaux ; tandis 
que ce composé fait partie essentielle du lapis et paraît même être plus 
immédiatement mélangé à l’outremer que le quarz et le sulfate de chaux. 


Micas. 


On a donné le nom de xmica (de nucare, briller) à des minéraux 
siliceux qui sont tellement caractérisés par leur éclat demi-métallique et 
par la propriété de pouvoir être divisés en James d’une très grande 


FAMILLE DU POTASSIUM. 83 
minceur, que l’on a peine à comprendre qu'il faille en faire plusieurs 
espèces distinctes. C’est cependant ce qui ressort de leur composition 
chimique qui ne peut être ramenée à une seule formule, et de leurs 
propriétés optiques qui montrent que les micas ne peuvent appartenir à 
un seul système cristallin. 

Les micas sont rayés par la chaux carbonatée ; ils pèsent de 2,65 à 
2,95 ; ils sont presque incolores, ou jaunâtres, gris, verts, bruns, 
rouges, violets ou noirs. Les moins colorés sont assez transparents pour 
servir de vitre, lorsqu'ils sont en lames suffisamment étendues, comme 
certains micas de Sibérie; les plus foncés paraissent opaques. Ils sont 
généralement fusibles au chalumeau en un émail blanc, ou noir lors- 
qu’ils contiennent beaucoup de fer; ceux qui renferment une forte 
proportion de magnésie sont attaquables par l'acide sulfurique ; les 
autres ne le sont pas. 

Les micas, suivant leur couleur, la grandeur et la forme de leurs 
lames, peuvent être confondus, à la première vue, avec quelques autres 
substances dont il est facile de les distinguer. Celui qui est en grandes 
lames transparentes ressemble beaucoup à de la chaux sulfatée hydratée ; 
mais il conserve sa transparence sur les charbons ardents, tandis que 
Ja chaux sulfatée hydratée y devient très blanche et opaque. 

Le mica d’un blanc argentin ressemble à de l'argent et porte le nom 
d'argent de chat; de même que le mica jaune bronzé ressemble à de 
l'or et se nomme vulgairement o7 de chat. Mais les lames isolées de ces 
micas sont transparentes et fragiles , et ne pèsent guère que 2,65 ; tous 
caractères qui empêchent de les confondre avec les deux métaux pré- 
cités. 

Le mica blanc ou verdâtre peut aussi ressembler au tale ; mais celui- 
ci est onctueux au toucher, tandis que le mica est seulement doux sans 
onctuosité. Enfin le mica noir se distingue du graphite et du mo- 
lybdène sulfuré parce qu'il ne tache pas le papier ; et du fer oligiste 
écailleux, en ce que celui-ci est sensible à l'aimant et peut se réduire 
en poudre rouge tout à fait amorphe et non lamelleuse ; tandis que la 
poudre du mica noir est grisâtre et toujours lamelleuse. 

Tous les micas transparents jouissent de la double réfraction ; mais il 
y en à quelques uns qui ne possèdent qu’un axe suivant lequel cette 
double réfraction est nulle, et qui par conséquent doivent appartenir au 
système rhomboédrique. Tous les autres ont deux axes de double ré- 
fraction, et la plus grande partie de ceux-ci cristallisent dans le système 
du prisme droit rhomboïdal ; tandis que d’autres appartiennent au 
prisme rhomboïdal oblique. On a trouvé quelquefois, mais rarement, 
du mica en prismes hexaèdres très courts, avec des modifications qui 
caractérisent ces trois systèmes de cristallisation. 


ñS/ MINÉPRALOGIE. 


Je ne rapporterai pas ici les analyses très nombreuses qui ont été 
faites des micas. J’ai formulé le résultat des principales de ces analyses 
dans le tableau des silicates qui a précédé. On peut y voir que ces mi- 
néraux se composent toujours de deux silicates ; l’un à base d’alumine 
et de peroxide de fer ; l’autre à bases monoxidées, dans lesquelles do- 
mine soit la lithine, soit la potasse , soit la magnésie, Il est remarquable 
qu'aucun mica ne contient de soude, ce qu’il faut attribuer, confor- 
mément à l’observation de M. Dufrénoy, à ce qu’ils appartiennent aux 
plus anciens terrains granitiques, dans lesquels le feldspath lui-même est 
à base de potasse ; tandis que les roches granitiques plus modernes con- 
tiennent plutôt de l’albite au lieu d’orthose , et du talc ou de la chlorite 
au lieu de mica. Les analyses faites anciennement par Klaproth et Vau- 
quelin ne faisaient pas mention d’acide fluorique. C’est M. Henri Rose, 
je crois, qui a le premier trouvé le fluore dans le mica, et toutes les ana- 
lyses faites depuis en ont également donné. Cependant, comme la quan- 
üté en est très variable et quelquefois fort petite, il serait possible que 
tous les micas n’en continssent pas. Celui de Juschakowa, dont j'ai 
donné une formule conforme à l’analyse, contient 10,44 de fluore et 
1,31 de chlore pour 100. 

Tous les micas à base de lithine paraissent avoir une composition 


jange de fluorure d'aluminium ou de silicium, dont je ne parlerai plus. 

La plus grande partie des micas à base de potasse , et principalement 
les micas de Suède et de Finlande, présentent aussi une formule très sim- 
ple, dérivée de la précédente. Cette formule est 3{Al, Fe) Si + 
(Po, Mn ou Mg) Si. 

Les micas dans lesquels la magnésie prédomine appartiennent sur- 
tout à la Sibérie. Ce sont les seuls qui aient offert un seul axe de double 
réfraction et qui appartiennent par conséquent au système rhomboédri- 
que. Leurs silicates sont d’un ordre différent et leur composition peut 


Suns ose Ja rster Ali jo din CRUE l'US Le NARRr e) elx 


Enfin il existe, comme par exception, quelques micas à deux axes , 
dans lesquels la silice devient très prédominante. Je renvoie au tableau 
pour les formules. 

Le mica fait partie essentielle de plusieurs roches primitives, et prin- 
cipalement du granite, du gneiss et du micaschiste; ce dernier en est 
presque entièrement formé. Il est moins abondant dans les terrains de 
transition, et cependant il fait encore partie de plusieurs roches dures 
telles que les phyllades et les psammites ; ses parties atténuées parais- 


FAMILLE DU POTASSIUM. hS5 
sent aussi constituer presque entièrement les schistes argileux. On le 
trouve ensuite disséminé sous forme de paillettes brillantes dans tous 
les autres terrains, et notamment dans les sables des terrains tertiaires, 
d’où on le retire pour l’emplover comme poudre pour l'écriture. 


Feldspaths. 


Les granites et la plupart des roches non stratifiées contiennent , 
comme partie constituante essentielle, une substance lamelleuse, na- 
crée , blanche ou rosée, qui a été désignée par Wallerius sous le nom 
de feldspath , et qui a été considéré comme un seul et même minéral, 
jusqu’à ce que M. Lévy, par les caractères cristallographiques, et 
M. G. Rose, par les mêmes caractères réunis à la composition chi- 
mique , aient montré que le feldspath de Wallerius devait former plu- 
sieurs espèces distinctes. Aujourd’hui on en connaît six espèces qui por- 
tent les noms d’orfhose, albite, oligoclase , rhyncolite, labradorite, 
anorthite. On peut y joindre le pétalite et le triphane , dont le premier 
présente la composition de l’albite, et le dernier celle de l’oligoclase 
avec substitution totale ou partielle de la lithine à la soude, 


Orthose ou Feldspath potassique. 


Cette substance se trouve en cristaux engagés dans les roches primi- 
tives, ou en masses lamelleuses. Sa forme primitive est un prisme rhom- 
boïdal oblique, dont les faces forment des angles d’environ 120° et 60°, 
et dont la base est inclinée sur les faces de 112°, 1” (1); mais ses cris- 
taux les plus habituels sont des prismes rectangulaires ou des prismes à 
six faces, aplatis et terminés par un biseau ; et ces cristaux sont très 
souvent hémitropes ou maclés, comme si un cristal avait pénétré en 
partie dans un autre, 

L'orthose est rayé par le quarz, mais il fait feu avec le briquet. 
Il devient phosphorescent par le frottement réciproque de ses parties ; 
sa pesanteur spécifique varie de 2,40 à 2,58; il se fond au chalumeau 
en un émail blanc ; il est insoluble dans les acides. Le plus pur est 
incolore et transparent; mais il est très souvent opaque et d’un blanc de 
lait, ou d’un blanc grisâtre, verdâtre ou rougeâtre. Il y en a une va- 
riété d’un beau vert nommé pierre des Amazones ; une autre est 
chargée de paillettes brillantes comme l’aventurine ; une autre encore est 
incolore et presque transparente , avec un chatoiement nacré qui, lors- 
qu’elle est polie en sphéroïde et exposée à la lumière , simule le disque 
argenté de la lune ; aussi lui donne-t-on le nom de péerre de lune, etc. 


(4) D’après M. Lévy, les angles ci-dessus sont de 118° 35, 61° 25° et 
1199 35. 


186 MINÉRALOGIE, 
La composition normale de lorthose , calculée sur la formule 


RE EU  2201,20 64,81 
Alumine . . 642,34 18,36 
Potasse. . . 588,86 16,83 

3498,48 100,00 


Mais il contient très souvent quelques centièmes de soude avec un peu 
de magnésie et de chaux, par substitution à la potasse ; et ce qu’il va 
d’extraordinaire, c’est que tandis que cette substitution, conformé- 
ment à la loi de l’isomorphisme, ne change pas le système cristallin de 
l'orthose, l’albite et la carnatite (feldspath calcaire du Carnate) , qui ne 
diffèrent du premier que par la prédominance de la soude ou de la 
chaux sur la potasse , appartiennent à un système différent. 

J'ai exposé précédemment ( p. 370) que le feldspath , par une décom- 
position qu'il peut éprouver dans le sein de la terre, se convertit en une 
argile pure et blanche, nommée Æaolin, qui forme la pâte de la por- 
celaine. Le feldspath lui-même, en masses lamellaires ou saccharoïdes, 
est employé sous le nom de péfunzé , pour faire la couverte des porce- 
laines. Cette différence dans l'application est due, d’une part , à la fusi- 
bilité du feldspath; de l’autre, à ce que le kaolin, ayant perdu la presque 
totalité de l’alcali du premier, est seulement susceptible d’éprouver au 
feu le plus intense un commencement de ramollissement , qui en agglu- 
tine les parties et donne à la masse la demi-transparence qui caractérise 
la porcelaine. Le kaolin, pour former de la porcelaine, doit donc con- 
tenir un peu de feldspath non décomposé. 


Albite ou Feldspath sodique. 


Ce minéral présente beaucoup de propriétés communes avec l’orthose. 
Ainsi il fait feu au briquet et est rayé par le quarz; il se conduit de 
même au chalumeau et est inattaquable par les acides. Sa pesanteur 
spécifique est un peu plus considérable et varie entre 2,61 et 2,63. Il 
est très rarement transparent, et est ordinairement d’un blanc de lait 
quelquefois nuancé de gris, de rouge ou de vert. Il a l'éclat vitreux. 

On le trouve en cristaux , ou en masses lamelleuses ou grenues, 
comme l'orthose; mais sa forme primitive est un prisme oblique non 
symétrique, I forme de petits filons dans les granites des Alpes , et il v 
y est en outre souvent disséminé en petits cristaux, surtout dans les 
granites modernes. Cependant il n’v devient jamais dominant comme 
l'orthose , et on ne peut pas dire qu’il existe des granites à base d’albite, 


FAMILLE DU POTASSIUM. 187 


Il n’en est pas de même des porphyres et des diorites, dont la pâte paraît 
souvent composée d’albite. 


Silice: : 5%. : 22617,28 68,76 
Alumine , . 642,34 19,49 
Soude, :: :.... 1387.50 44,79 

3297,12 100,00 


Mais elle contient souvent un peu de potasse, de chaux et de magnésie. 
Lorsque la potasse s'élève à 2 p. 100, comme dans l’albite de Zoeblitz 
en Saxe, la pesanteur spécifique du minéral s’abaisse à 2,55 ; ce qui 
avait engagé M. Breithaupt à en faire une espèce particulière, sous le 
nom de péricline ; mais cette seule différence ne suffit pas pour la sé- 
parer de l’albite. : 


Oligokas ou Oligoclase. 


Spodumen à base de soude , ou natrospodumen. Ge minéral, de 
même que l’albite , fait partie des granites , et principalement de ceux 
à gros éléments , qui sont comme enclavés dans un granite plus ancien 
à petits éléments. On le trouve aussi dans les gneiss et les micaschistes 
qui les accompagnent , dans certains porphyres dioritiques, et dans les 
terrains volcaniques modernes. Il est difficile à distinguer de l’albite, 
dont il partage le système de cristallisation, l’opacité et la couleur blan- 
châtre ; il possède la même dureté, mais une pesanteur spécifique un 
peu plus forte encore { 2,64 à 2,66 ); il est plus fusible au chalumeau. 


Il à la même formule que le triphane (KR S2 +R Si); mais il con- 
tient quelquefois du peroxide de fer substitué à l’alumine, et à côté de 
la soude, qui est sa base principale , se trouvent quelques centièmes 
de potasse et de chaux et quelque peu de magnésie , de sorte que sa 


Labradorite ou Pierre de Labrador. 


Cette belle substance se trouve en masses lamelleuses d’un gris cen- 
dré , mais avec des reflets vifs et changeants, bleus , rouges, verts, etc. 
Les cristaux en sont très rares et difficiles à déterminer ; mais le clivage 
des masses conduit à admettre, pour forme primitive, un prisme obli- 
que non symétrique. 

Le labradorite pèse de 2,7 à 2,75 ; il raye le verre; il ne donne pas 
d’eau par la calcination ; il se fond au chalumeau en un verre bulleux ; 
il se dissout par digestion dans l'acide chlorhydrique , et la dissolution 


ASS MINÉRALOGIE. 

précipite abondamment par l’oxalate d’ammoniaque. Cette solubilité dans 
les acides le fait facilement distinguer des autres minéraux feldspathi- 
ques. Il contient d’ailleurs moins de silice; sa base principale monoxidée 
est la chaux, et ses bases accessoires sont la soude et l’oxure ferreux. 
Sa formule est : 


Le labradorite a d’abord été trouvé sur la côte du Labrador associé à 
l'hyperstène, et faisant partie d’un terrain granitique. On le trouve 
aussi disséminé dans le basalte et dans les laves des volcans modernes, 


Pétrosilex. 


On donne le nom de péfrosilex à une substance compacte, dure, 
amorphe et sans aucune structure cristalline, qui forme des nœuds, 
des veines ou des amas dans les terrains de granite, et qui constitue 
également la péfe des porphyres et des diorites. 1l se trouve aussi en 
masses plus ou moins considérables ou en filons intercalés, soit dans les 
terrains de transition , soit dans ceux de sédiment. On admet même que 
le pétrosilex peut avoir une origine toute neptunienne , prouvée par 
des fossiles végétaux, comme à Thann, dans les Vosges, et que son état 
actuel lui a été communiqué par une action postérieure de nature ignée; 
mais il est évident que l’on confond ici deux roches d’origine très diffé- 
rente, et que le hasard seul pourrait faire qu’elles fussent de même 
nature. 

Le pétrosilex primitif est encore assez difficile à définir, en raison 
de sa nature massive et amorphe ; parce qu'il est possible qu’il y ait de 
l'orthose , de l’albite ou de loligoclase compacte, que l’on confonde 
avec lui ; mais comme un assez très grand nombre d’analyses ont montré 
qu'il existe une substance différente des trois précédentes par la grande 
quantité de silice qu’elle contient, et qui possède des caractères assez 
constants ; on est conduit à en faire une espèce particulière. 

Le pétrosilex , ainsi restreint et défini, est une substance compacte , 
translucide et ayant un éclat un peu mat; il est ordinairement d’un gris 
rougeâtre , ou Yerdâtre, ou d’un blanc grisâtre. Celui de Salberg, en 
Suède, qui a reçu le nom particulier d’adinole, est d’un rouge de 
sang. Le pétrosilex pèse de 2,606 à 2,66; il raye le verre , et est rayé 
par le quarz ; il a une cassure esquilleuse plus ou moins distincte, assez 
semblable à celle du silex corné , avec lequel il a été longtemps con- 
fondu ; mais Werner les a distingués en nommant le pétrosilex Lornstein 
fusible, et le silex corné hornstein infusible ; parce que, en effet, le 
pétrosilex se fond au chalumeau, quoiqu'il soit plus difficile à fondre 
que le feldspath. 


FAMILLE DE L'AMMONIUM. 189 


Le pétrosilex est formé des mêmes éléments que les minéraux feldspa- 
thiques : silice et alumine, potasse ou soude , plus une quantité variable 
de magnésie, de chaux et d’oxide de fer. Mais il renferme de 70 à 81 
de silice, tandis que l’albite, qui en contient le plus après lui, n’en pré- 
sente que 68 à 70 pour 100. J’en ai donné deux formules dans le ta- 
bleau qui a précédé. Le pétrosilex de Nantes, qui contient 75,20 de 


silice, 15 d’alumine , 3,4 de potasse, etc., a pour formule AAI Së + 


3Po Si5, L’adinole de Salberg, qui renferme 79,5 de silice, 12,2 


d’alumine , 6 de soude, etc. , a pour formule Al Si + Sd Si. 


FAMILLE DE L'AMMONIUM. 


L’ammoniaque est un alcali gazeux qui résulte de la combinaison de 
1 volume d'azote et de 3 volumes d'hydrogène, condensés en 2 va- 
lumes. Ce corps peut donc se combiner aux acides ; mais, par une cir- 
constance qui devait paraître bizarre anciennement , tandis que les sels 
d’alcalis fixes peuvent exister anhydres, et que le chlorhydrate d’am- 
moniaque lui-même se forme sans le secours de l’eau, les sels ammo- 
niacaux formés par les oxacides contenaient toujours au moins une mo- 
lécule d’eau. Le sulfate d'ammoniaque ordinaire , par exemple (le seul 
qui fût alors connu ), non seulement n’est pas formé d’une molécule 
d'ammoniaque et d’une d’acide sulfurique , comme le sont les sulfates 
neutres à base d’alcalis fixes ; il contient d’abord 2 molécules d’am- 
moniaque pour 1 d'acide, et il renferme de plus nécessairement 1 mo- 
lécule d’eau, indépendamment d’une autre molécule qu'il contient lors- 
qu'il est cristallisé. La formule du sulfate d’ammoniaque sec était donc 
SOS + Az? H6 + H?0. 

Les choses en étaient là lorsque M. Berzélius ayänt obtenu un amal- 
game de potassium, en décomposant la potasse par la pile avec l’inter- 
médiaire du mercure placé au pôle négatif, l’idée lui vint de soumettre 
l’ammoniaque à la même expérience , et il vit tout aussitôt le mercure 
se changer en un amalgame très volumineux, très léger, mais toujours 
doué du brillant métallique; d’où l’on devait conclure qu'il s'était 
combiné avec un métal. Ce métal, déterminé par la décomposition de 
l’amalgame , était formé de Az H, ou plutôt de Az? H$ qui en repré- 
sentent l'équivalent chimique. 

C’est alors que M. Berzélius, comparant les composés ammoniacaux 
à ceux de potassium , s’imagina que le sulfate, par exemple, ne devait 
pas contenir d’eau, et que les éléments de cette eau devaient être com- 
binés à l’ammoniaque pour former de l’oxide d’ammonium : 


AZ2H6 + H20 — Az2H5,0. 


190 MINÉRALOGIE, 


Alors les sels ammoniacaux devenaient tout à fait comparables à ceux 
de potassium ; et le sulfate d’ammoniaque en particulier, pouvant s’écrire 
dINSL 21.0 SULOERMRIX DE MT .. 7 SO3 A7 Hs; 0 

répondait au sulfate de potasse SO3L Ps O 

Pareillement le chlorhydrate d’ammoniaque , au lieu d’être représenté 
par CP H? + A72H$, peut l'être par CL + Az2 HS 

Le chlorure de potassium — . . . CP + Ps 

Enfin, ainsi que je l’ai déjà dit, en parlant de l’alun (p.476), cesel 
peut contenir indifféremment du potassium ou de l’ammonium, et sa 
formule peut être : 


Rien ne prouve mieux la nature métallique de l’ammonium et son 
isomorphisme avec le potassium. Ce n’est donc pas sans raison que je 
me suis réservé de placer ses composés naturels après ceux du potas- 
sium. Ces composés ne sont d’ailleurs qu’au nombre de trois : le 
chlorure, le sulfate et le phosphate à l'état de phosphate ammontiaco- 
magnésien. 


Ammonium chloruré. 


Chlorhydrate d'ammoniaque. Ce sel s’est nommé, pendant quelque 
temps , #uriate d'ammoniaque , et plus anciennement se/ ammoniac, 
parce que , suivant Pline, on le trouvait en grande quantité aux envi- 
rons du temple de Jupiter Ammon. Quoi qu’il en puisse être de cette 
assertion , elle indique au moins que l’emploi de ce sel remonte à une 
grande antiquité. + 

Le chlorhydrate d’ammoniaque se forme journellement dans les 
éruptions volcaniques. L’Etna en produit des quantités considérables 
qui ont été quelquefois livrées au commerce. Les Kalmouks trafiquent, 
depuis un temps immémorial, de celui qu’ils recueillent auprès de deux 
volcans encore brüûlants dans Ja haute Asie. Enfin, les houillères em- 
brasées , telles qu’il en existe à Saint-Étienne dans le département de 
la Loire, en produisent également qui se sublime dans les fentes du 
terrain. On en possède de beaux cristaux qui sont des trapézoèdres 
appartenant au système cubique. Sa forme la plus habituelle, lorsqu'on 
le fait cristalliser artificiellement , est l’octaèdre régulier. 

Mais toutes les sources naturelles du sel ammoniac, fussent-elles exploi- 
tées, seraient bien loin de suffire à la consommation de nos arts indus- 
triels, et tout celui que nous emplovons est fabriqué artificiellement. 

Il n’y a pas cent ans encore que tout le sel ammoniac consommé 


FAMILLE DE L'AMMONIUM. 91 


en Europe était tiré d'Égypte, où on l'extrait encore de la fiente des cha- 
meaux, de la manière suivante : cette fiente , desséchée, est brûlée 
comme combustible par les pauvres du pays ; le sel qu’elle contient se 
volatilise et se condense avec la suie dans les cheminées. Les fabricants 
de sel ammoniac achètent cette suie, en remplissent aux deux tiers de 
grands ballons de verre, et la chauffent au bain de sable pendant trois 
jours. Le sel se sublime dans la partie supérieure des ballons , et forme 
des pains solides, demi-transparents, souvent salis par une matière fuli- 
gineuse. 

Baumé est le premier qui ait tenté d’enlever cette branche d'industrie 
à l'Égypte. Il à fabriqué du sel ammoniac de toutes espèces ; mais son 
procédé était trop dispendieux pour soutenir la concurrence avec celui 
d'Égypte, et il a fallu l’abandonner. On lui a substitué le procédé sui- 
vant : 

On transporte, dans des fabriques situées hors des grandes villes, 
mais à leur portée, toutes les matières animales qui proviennent de 
leurs immondices , comme des os, de la corne, etc. ; on introduit ces 
matières dans des cylindres de fonte disposés horizontalement , au nom- 
bre de trois ou de quatre, dans un fourneau à réverbère, et on les y 
chauffe fortement. L'une des extrémités des cylindres est entièrement 
fermée par un couvercle de fonte : on adapte à l’autre de larges tubes 
qui conduisent les vapeurs dans des tonneaux contenant de l’eau , et 
disposés entre eux comme les flacons d’un appareil de Woulf. Ces va- 
peurs sont composées d’eau ; d'huile empyreumatique , d’acétate, de 
cyanhydrate, et surtout d’une grande quantité de carbonate d’ammo- 
piaque qui se dissout dans l’eau avec les précédents et une portion 
d'huile. On met la liqueur , qui est très brune, en contact avec une 
dissolution trouble de sulfate de chaux, et même on la filtre à travers 
une couche de ce sel. Le carbonate d’ammoniaque et le sulfate de chaux 
se décomposent réciproquement : il en résulte du carbonate de chaux 
insoluble , et du sulfate d’ammoniaque qui reste dans la liqueur. Alors 
on ajoute dans cette liqueur un excès de sel marin; on fait évaporer 
et cristalliser. Il y a alors double décomposition et formation de sulfate 
de soude et de chlorhydrate d’ammoniaque, qui cristallisent à deux 
époques différentes : on les sépare donc , et l’on purifie le chlorhydrate 
par la sublimation dans de grands matras de verre. | 

Aujourd’hui ce procédé a cessé d’être employé partout où l’on a intro- 
duit l'éclairage par le gaz retiré de la houille; parce que la distillation 
de la houille donne naissance à des eaux amimoniacales que l’on s’est 
bien vite empressé d’utiliser. On sature ces eaux par de l’acide chlorhy- 
drique et on les évapore dans de grands creusets en fonte garnis de 
tuiles à l’intérieur, Lorsque le sel est desséché en assez grande quantité 


492 MINÉRALOGIE. 
dans le creuset, on recouvre celui-ci d’une calotte de plomb et lon 
chauffe assez pour sublimer le sel. 

On peut le purifier par une nouvelle sublimation. J’ai vu, il y a 
plusieurs années, ce procédé très simple employé à la fabrique de 
MM. Hills, à Depford , près de Londres. 

Le sel ammoniac du commerce est en pains ronds aplatis, d’une 
apparence de glace, et comme légèrement flexibles sous le marteau 
lorsqu'on veut le casser. Il est blanc ou coloré par une matière fuligi- 
veuse, qui paraît n'être pas inutile lorsqu'on le fait servir dans l’éta- 
mage de cuivre; mais pour la pharmacie, c’est le sel ammoniac blanc 
qu’il faut préférer, et il convient encore de le purifier par solution et 
cristallisation. 

Le chlorhydrate d’ammoniaque à une saveur très piquante ; il est 
soluble dans environ 3 parties d’eau froide , et dans une bien moindre 
quantité d’eau bouillante; il cristallise en aiguilles qui se groupent 
comme des barbes de plume, et qui forment, en se séchant, des 
masses fort légères. Ce sel, ainsi cristallisé, ne contient pas d’eau , et 
est formé seulement de : acide chlorhvdrique, 68,24 ; ammoniaque , 
31,76. Il est entièrement volatil et indécomposable au feu; il exhale 
une forte odeur d’ammoniaque lorsqu'on le mêle, même à l’état solide, 
avec un alcali fixe, ou avec les carbonates de potasse et de soude ; sa 
dissolution précipite celle de nitrate d'argent , de même que toutes les 
autres dissolutions de chlorures. 

Le sel ammoniac est employé à l’intérieur et à l'extérieur. 

Il sert à faire l’ammoniaque et le carbonate d’ammoniaque ; on l’em- 
ploie pour décaper le cuivre que l’on veut étamer ; il sert quelquefois 
dans la teinture. 


Ammoniaque sulfatée, 


Ce sel se forme dans les mêmes circonstances que le précédent et se 
rencontre dans les mêmes lieux ; ainsi on le trouve en efflorescence 
sur les laves récentes de l’Etna et du Vésuve, et dans les houillères 
embrasées de la Loire et de l'Aveyron ; mais son principal gisement est 
sur les roches ou dans les fentes du terrain où se trouvent les lagoni de 
Toscane, dont les eaux le tiennent en dissolution. Celui qu’on obtient 
par l’art cristallise en prismes hexaèdres aplatis, terminés par des pyra- 
mides à six faces, et dont la forme primitive est un prisme droit, rhom- 
boïdal. 11 possède une saveur piquante et amère ; il se dissout dans 
deux fois son poids d’eau froide ; il se décompose et se volatilise con- 
plétement à une température élevée. Il est formé de 


FAMILLE DE L'AMMONICM. 193 


SO. yat. ion duestD. 500 53,33 
APS. unit els. 212,5 22,67 
2H O nes hotes. 225 24,00 

937,5 100,00 


Le sulfate naturel a présenté exactement la même composition. 


Phosphate ammoniaco-magnésien, 


En explorant les gisements du guano, sur la côte d'Afrique, on y a 
trouvé de nombreux cristaux d’un sel dont la forme primitive paraît 
être un prisme rhomboïdal droit, et qui, ayant été analysé par 
M. Teschemacher, a été trouvé composé de : 


Rapports moléculaires, 


Acide phosphorique . . .. 30,40 — 33,77 1 
PÉRARONE 2 LÉ — 65,80 2 
Ammoniaque (Az H%) ... 14,30 — 67,29 2 


Re à de AU) a or. TU 


Formule : P Mg? (Az H5}2 + 10H. 
Ce sel diffère du phosphate ammoniaco-magnésien artificiel, tel que 


j'en ai déterminé la composition (P Mg? Az Hÿ + 14H) , par À équi- 
valent d’ammoniaque en plus et 4 équivalents d’eau en moins. 

Le quano est une substance d'origine animale que l’on a trouvée d'a- 
bord sur les côtes du Pérou, aux îles de Chinche, et dans d’autres plus 
méridionales, telles que Ilo , Iza, Arica, ctc. Il forme dans ces îles des 
dépôts très étendus de 16 à 20 mètres d'épaisseur, et paraît avoir été 
produit, durant un grand nombre de siècles, par l'accumulation des 
excréments des innombrables oiseaux qui les habitent. On à trouvé de- 
puis le guano sur les côtes de la Patagonie, et dans les îles de la côte 
occidentale d'Afrique, et on en transporte aujourd’hui, de toutes ces 
contrées , des quantités considérables en Europe, où on l’emploie 
comme un engrais très puissant. Il se présente ordinairement sous la 
forme d’une matière humide, pulvérulente, de couleur brunâtre et 
d’une odeur forte et ammoniacale, On y découvre souvent des cristaux 
blancs, soyeux, de diverses natures , car il est difficile de trouver une 
matière plus complexe et plus variable dans sa composition. On peut y 
rencontrer les substances suivantes :, 


Sulfate de soude, Phosphate de chaux. 
— de potasse. —- de potasse. 


h94 MINÉRALOGIE. 


Phosphate de soude. Chlorure de sodium. 

— d'ammoniaque. Chlorhydrate d’ammoniaque. 

— de magnésie. Acide urique. 

— ammoniaco-magnésien. Urate d’ammoniaque. 

Oxalate de chaux. Acide humique. 

— de soude. Humate d’ammoniaque. 

— d’ammoniaque. Matières organiques indéterminées. 
Carbonate d’ammoniaque. Eau. 


Chlorure de potassium. 


DES MINÉRAUX MÉLANGÉS ou DES ROCHES. 


Nous avons passé en revue, jusqu'ici, les espèces minérales les plus 
importantes, soit par leur abondance dans la terre, soit par leur utilité. 
Il nous reste encore à considérer ces espèces dans leurs mélanges, lorsque 
ces mélanges forment eux-mêmes une partie plus ou moins essentielle 
de la croûte solide du globe, et lorsque l’uniformité et la constance de 
leurs parties constitutives en forment des sortes d'espèces composées , 
qui ont leur importance et leur utilité propres, utilité et importance qui 
appartiennent bien alors à la masse ou au mélange, et non plus isolé- 
ment aux éléments qui les forment. On a donné anciennement à ces 
mélanges le nom de roches ; mais plus récemment, lorsque la géologie 
est venue nous éclairer sur la disposition des matériaux qui composent 
la terre, et qu’on a voulu exprimer par un mot la généralité de ces 
matériaux, on leur a donné également le nom de roches. Alors il a fallu 
distinguer des roches semples et des roches composées; les premières 
n'étant autre chose que les minéraux simples considérés géologique- 
ment, c’est-à-dire relativement à leur place et à leur connexion avec 
les grands phénomènes qui ont déterminé ou modifié la constitution du 
globe ; les secondes se confondant avec les roches des anciens minéralo- 
gistes. Ce sont celles-ci seulement qui vont maintenant nous occuper ; 
mais comme le cadre de cet ouvrage ne me permet pas de leur accorder 
beaucoup d’étendue, je me bornerai à en donner une courte descrip- 
tion, quelquefois même une simple définition, en les rangeant seule- 
ment d’après l’ordre alphabétique, afin d’en faciliter la recherche. 

AMPELITE, voyez Schiste. 

AMPHIBOLITE. Roche composée principalement d’amphibole horn- 
blende empâtant différents minéraux, tels que des grenats, du feld- 
spath, du mica, et, comme parties accessoires, du quarz, de la diallage, 
du disthène , de l’épidote, du titane, des pyrites, du fer oxidulé. La 
structure peut en être schistoïde ou massive. Elle appartient aux terrains 


supérieurs de cristallisation, où elle est subordonnée au gneiss et au 
micaschiste. 


rs 


ROCHES COMPOSÉES, h95 


AMYGDALOÏDE. Ce nom, qui répond au mot allemand mandelstein, 
a été donné à plusieurs roches qui offrent, dans une pâte de pétrosilex 
ou d’aphanite, des noyaux arrondis d’une substance qui peut être de 
même nature que la pâte, mais de couleur différente , ou de nature dif- 
férente. Dans le premier cas, la roche porte aujourd’hui le nom de va- 
riolite ; dans le second, celui de spellite. 

ANAGËNITE. Grauwacke à gros grains des géologues allemands. 
Roche composée de fragments arrondis de roches primitives, réunis 
par un ciment soit schisteux, soit de calcaire saccharoïde. Elle appar- 
tient aux terrains de transition. Voyez aussi poudinque. 

APHANITE ( Haüy). Roche d'apparence homogène, mais que l’on 
suppose formée d’amphibole hornblende et de feldspath fondus imper- 
ceptiblement l’un dans l’autre. Elle provient d'anciens épanchements 
qui ont traversé à peu près tous les terrains. Elle répond à la cor- 
néenne et au érapp des anciens minéralogistes. Elle est noirâtre , com- 
pacte, tenace et difficile à casser. La cassure en est raboteuse. Elle 
est toujours assez dure pour ne pas être rayée par le cuivre, mais elle 
ne raie pas toujours le verre et n’use pas toujours le fer. C’est la plus 
dure, qui raie le verre et use le fer, qui porte plus spécialement le nom 
de {rapp. Elle agit ordinairement sur l'aiguille aimantée, ce qui indique 
qu’elle contient une petite quantité de fer oxidulé à l’état de mélange, 
indépendamment des 10 à 20 centièmes qui s’y trouvent à l’état de sili- 
cate. Elle fond au chalumeau en un émail noir. L’aphanite forme la pâte 
d’une roche composée nommée spillite. 

ARGILE. Plusieurs des substances qui ont été précédemment décrites 
sous ce nom (p. 367) peuvent être considérées comme des roches 
tendres provenant, soit de la décomposition chimique de roches feldspa- 
thiques (ex. le kaolin), soit de l’atténuation d’autres minéraux alumino- 
siliceux. Elles sont principalement composées de silice, d’alumine et 
d’eau ; elles font pâte avec l’eau, etc. 

ARGILOLITE. Roche d'apparence homogène qui paraît provenir d’une 
première altération du feldspath compacte. Elle sert de base à la sui- 
vante. 

ARGILOPHYRE Ou porphyre argileux. Roche porphyroïde formée 
d’une pâte d’argilolite et de cristaux de feldspath; en d’autres termes, 
c’est un porphyre qui, par suite d’un commencement d’altération , a 
perdu une partie de sa dureté et de sa cohésion et a pris un aspect 
terreux. 

ARKOSE. Roche d’agrégation composée de gros grains de quarz hya- 
lin et de grains de feldspath laminaire , compacte ou argiloïde. Elle con- 
stitue souvent des masses très étendues au-dessus des granites, dont les 
éléments séparés mécaniquement ont concouru à la former. Elle ren- 


196 - MINÉRALOGIE.. 


ferme à la fois des amas de minerais métalliques et des débris de végé- 
taux et animaux ; elle appartient aux plus anciens terrains de sédiment. 

BASALTE. Cette roche a été produite, sous forme de coulées très consi- 
dérables, par des volcans antérieurs à ceux de l'époque actuelle ; tels sont 
les volcans éteints de l'Écosse et des Hébrides , et ceux de l'Auvergne, 
du Forez, du Velay et du Vivarais ( départements du Puy-de-Dôme , de 
la Loire, de la Haute-Loire et de l'Ardèche). La matière, en se refroi- 
dissant , s’est divisée en colonnes prismatoïdes à trois, quatre, cinq. six 
ou neuf pans, ce qui donne à ces terrains l'aspect de constructions 
gigantesques. La roche en elle-même est principalement composée de 
pyroxène en très petites particules cristallines, mélangé d’une certaine 
quantité de feldspath. Elle a une texture grenue, une cassure mate, 
inégale, un aspect âpre et une couleur grise, quelquefois blanchâtre ; 
elle se décompose à la longue sous les influences météorologiques et 
passe à l’état de vake et d’argile. 

BASANITE. C’est un basalte qui renferme des cristaux de pyroxène 
distincts et disséminés , et, comme parties accessoires ou accidentelles, 
du péridot, du fer titané, des zircons , du quarz agate, etc. 

BRÈcHE. Roche hétérogène , formée de fragments assez volumineux, 
anguleux , quelquefois émoussés, mais non roulés, agglutinés par une 
pâte contemporaine ou un peu postérieure à la formation des fragments. 
On en distingue deux espèces principales : la brèche siliceuse composée 
de fragments de jaspe ou d’agate, réunis par un ciment siliceux, et la 
brèche calcaire, où marbre brèche, formée de fragments de marbres 
anciens, empâtés dans un ciment calcaire. Une des brèches calcaires 
les plus connues est la brèche d’A/ef près d'Aix en Provence, qui porte 
improprement le nom de brèche d'Alep. On connaît encore des brèches 
volcaniques , formées de morceaux de lave solidifiée, empâtés dans un 
courant de lave encore liquide. Quant aux brèches formées de fragments 
de roches primitives, elles ont recu le nom particulier d’anagénites. 

BRECCIOLE, c'est-à-dire petite brèche. Roche formée de parties an- 
guleuses, ayant environ la grosseur d’un pois, réunies par un ciment. 
On en connaît à base d’argilolite , avec des grains de quarz ; à base d’a- 
lunite, formée de fragments d’alunite cristalline, empâtés dans de l’alu- 
nite siliceuse ; à base de vake dure, etc. 

CALCIPHYRE. Pâte de calcaire enveloppant des cristaux de diverse 
nature. On distingue comme espèces le calciphyre feldspathique qui 
présente des cristaux de feldspath blanchâtre, dans un calcaire compacte 
(du Petit-Saint-Bernard) ; le calciphyre pyroxénique formé de cris- 
taux de pyroxène veraâtre , disséminés dans un calcaire translucide et 
rosâtre (île de Tyry); le calciphyrire pyropien, mélanique, etc. 

CALSCHISTE. Schiste argileux mélangé de calcaire lamellaire. 


ROCHES COMPOSÉES. 197 

CIPOLITE ou #arbre cipolin. Calcaire saccharoïde renfermant du tale 
ou du mica qui lui communique une structure schistoïde. 

CORNÉENNE = aphanite. 

DIORITE. Roche composée de hornblende lamellaire et de feldspath 
compacte, en parties distinctes et assez uniformément répandues. Elle 
présente deux couleurs mélangées, mais non confondues : la couleur 
verte noirâtre de l’amphibole hornblende qui y domine généralement, 
et la couleur blanche du feldspath compacte. Lorsque les parties des 
deux éléments cessent d’être discernables, la roche passe à l’aphanite. 
Quand elle contient, indépendamment des parties de feldspath compacte 
qui en forment la pâte , des cristaux plus volumineux de feldspath dissé- 
minés, elle se rapproche da porphyre et prend le nom de diorite por- 
phyroïide. On trouve en Corse une variété de diorite très remarquable 
(diorite orbiculaire de Corse), qui présente des sphéroïdes à couches 
alternatives et concentriques de feldspath et d’amphibole, dans une 
masse de diorite à grains moyens. La diorite forme des montagnes ou 
remplit des espaces très étendus dans la partie supérieure des terrains de 
cristallisation ou dans ceux de transition ; elle est souvent traversée par 
des filons métalliques. 

DOLÉRITE. Cette roche, qui appartient aux terrains d’épanchements 
trappéens, est essentiellement composée de pyroxène et de feldspath. Sa 
couleur, toujours sombre, est le gris ou le brun plus ou moins mélangé 
de parties blanches. Lorsque les deux éléments sont à peu près égale- 
ment répandus et entrelacés, la roche prend le nom de dolérite grant- 
toide ; lorsqu'elle renferme en plus des cristaux distincts et plus volu- 
mineux de feldspath , elle prend l’épithète de porphyroïide. Elle passe au 
basalte par la prédominance du pyroxène et la confusion de toutes ses 
parties. 

DomirEe. Ce nom a été affecté particulièrement à la roche trachy- 
tique qui constitue la plus grande partie du Puy-de-Dôme. Elle est for- 
mée de feldspath argileux renfermant des paillettes de mica et quelques 
rares cristaux de feldspath vitreux. Elle à peu de cohésion, présente un 
aspect terreux et une cassure raboteuse ; elle est blanchâtre ou grisâtre ; 
elle est infusible au feu. 

DoLoMiE. Roche composée de chaux et de magnésie carbonatées, sou- 
vent combinées en proportions définies et constituant alors une espèce 
minérale distincte dont il a été traité précédemment (p. 424). 

ÉcLociTe. Roche composée de diallage verte (amphibole pyroxé- 
nique) et de grenats. On y trouve comme parties accidentelles du dis- 
thène ou de la chlorite. Cette roche ne se rencontre que rarement et 
en couches peu étendues parmi le gneiss , le micaschiste ou la diorite. 


EUPHOTIDE. Très belle roche composée d’albite compacte on de 
1. 32 


198 MINÉRALOGIE, 


feldspath tenace {jade de Saussure ) avec mélange de diallage verte ou 
de diallage métalloïde; celle à diallage verte porte le nom de vert de 
Corse. Elle appartient aux terrains de serpentine. 

EuriITE. Roche principalement composée d’albite compacte ou de 
pétrosilex grisâtre, verdâtre ou jaunâtre , renfermant des grains de 
feldspath laminaire, du mica ou d’autres minéraux disséminés (quarz, 
amphibole , tourmaline, disthène , etc.). Elle peut être compacte, por- 
phyroide, granitoïde ou schistoide. Elle présente une stratification dis- 
lincte et une structure quelquefois fissile. On la trouve dans les terrains 
de transition et dans les plus anciens terrains d'épanchement. Elle ren- 
ferme très rarement des substances métalliques. 

GABBRO DE CORSE — euphotide à diallage verte. 

GABBRO DE GÈNES == ophiolite diallagique. 

GALLINACE. C’est une chsidienne (verre volcanique) tout à fait vi- 
treuse et d’une belle couleur noire. Elle est fusible au chelumeau en un 
émail noir. Elle vient principalement d’Islande et des andes du Pérou. 
On en fait des miroirs qui sont recherchés par les paysagistes. 

GLAUCONIE. Roche à texture grenue, composée de proportions va- 
riables de calcaire non cristallisé, de sable quarzeux et de grains verts. 
Elle à quelquefois une texture compacte ; mais elle est le plus souvent 
friable ou même sableuse. Elle se trouve partout à la partie inférieure 
des terrains de craie et de calcaire grossier, et elle forme le passage de 
ces deux roches calcaires aux sables verts qui se trouvent au-dessous. On 
la distingue en glauconie compacte, grossière, crayeuse et sableuse, 
suivant sa consistance, son gisement et la quantité de sable qu’elle con- 
tient. 

GLIMMERSCHIEFER. Nom allemand du micaschiste. 

GNEIss. Roche de cristallisation , formée de feldspath, de mica et de 
quarz, avec une structure feuilletée. On peut dire que c’est du granite 
dans lequel le quarz manque plus ou moins complétement, tandis que 
le mica , au contraire, se trouve augmenté ; mais il s’y trouve encore 
d'autres différences : ainsi, généralement, le mélange des éléments n’est 
pas homogène, et la roche est composée de feuillets très minces de mica 
qui alternent avec des couches plus épaisses de feldspath , ou de feld- 
spath et de quarz. Enfin le feldspath est plus souvent grenu que lami- 
paire, ce qui rapproche le gneiss du leptynite. Le gneiss admet quel- 
quefois dans sa composition du tale ou du graphyte qui paraît y prendre 
la place du mica. C'est de toutes les roches celle qui contient le plus de 
minerais métalliques. Il se montre presque partout au-dessus du gra- 
nite ; d’abord en couches alternantes , puis en formation indépendante, 
qui fait place ensuite au micaschiste. 

GOMPHOLITE. Roche d’agrégation postérieure même aux terrains ter- 


ROCHES COMPOSÉES. 199 
tiaires , ou contemporaine de leur dernière formation. Elle se compose 
de parties arrondies de roches diverses , dans un ciment de calcaire ou 
de macigno. Celle qui est formée de noyaux calcaires renfermés dans un 
ciment calcaire porte vulgairement le nom de poudinque calcaire. 

GRANITE. Roche primitive, formée par voie de cristallisation confuse 
et simultanée des éléments qui la constituent. Ces éléments sont le feld- 
spath lamellaire, le quarz hyalin et le mica. Ils sont à peu près égale- 
ment disséminés dans la masse ; mais ils varient considérablement par 
leur volume et leur couleur, ce qui modifie presque à l'infini l’aspect de 
la roche. On nomme granite cormun , à gros ou à petits grains, celui 
dans lequel le feldspath et le quarz sont à peu près du même volume ; et 
granite porphyroïde celui qui, en outre des éléments ordinaires du 
granite commun, renferme des cristaux distincts et plus volumineux de 
feldspath. Ce dernier paraît être d’une formation plus moderne et plus 
limitée que le granite commun , lequel forme partout des terrains très 
anciens, inférieurs à tous les autres, et d’une immense étendue ; mais 
qui, souvent aussi , a été soulevé de manière à former des plateaux ou 
des montagnes qui résistent pendant des siècles aux agents destructeurs. 

Les granites présentent souvent, comme parties accessoires, de la 
tourmaline et &e l’amphibole , et comme parties accidentelles dissémi- 
nées, de l’actinote, de l’épidote, du cymophane, du grenat , du zir- 
con ; etc. Ils ne renferment qu’un petit nombre de substances métal- 
liques en filons, en veines ou disséminées ; les principales sont l’étain et 
l’urane oxidés, le wolfram, le fer oxidulé et le fer oligiste; l’argent, 
l'or, les pyrites, etc. 

GRANITELLE. Nom donné par quelques auteurs à la syénite et à la 
diorite. 

GRAUSTEIN — dolérite. 

GRAUWACKE = psammite et anagénite. 

GREISEN = hyalomicte. 

GRÈS. Ce nom a été donné généralement à des roches formées de 
parties atténuées de roches plus anciennes, liées postérieurement entre 
elles, soit par un ramollissement causé par le calorique , soit par l’in- 
troduction d’un ciment siliceux, argileux ou calcaire. Mais plusieurs de 
ces roches, surtout parmi les plus anciennes, ont formé des espèces 
distinctes, sous les noms de psammite et de pséphite, ei l’on n’a con- 
servé parmi les grès que les roches formées de quarz sableux agglutiné, 
soit par rasmollissement , soit par un ciment siliceux ou calcaire. Ainsi 
définis, les grès comprennent encore des roches de deux natures et 
d'époques bien différentes. Les principales variétés sont : 

1° Le vieux grès rouge, qui appartient aux plus anciens terrains de 
sédiment, et qui est formé de fragments atténués de quarz , agglutinés 


200 MINÉRALOGIE. 

par ramollissement. Plus intimement soudée, cette roche deviendrait 
une quarzite; mélangée de mica et d’autres débris primitifs atténués , 
elle serait comprise parmi les psammites. 

2 Le gres bigarré. Grès analogue au précédent, mais plus moderne, 
puisqu'il fait partie d’une formation placée entre le calcaire alpin (zech- 
stein) et le calcaire conchylien (muschelkalk). Ge grès est remarquable 
par ses bandes rouges, jaunâtres ou lie de vin; droites, sinueuses ou 
contournées, sur un fond blanc. On le trouve principalement dans les 
Vosges, dans Ja Thuringe et dans le pays de Magdebourg. 

3° Le grès filtrant, d'un tissu lâche qui permet à l’eau de filtrer au 
travers, On en trouve en Saxe, en Bohême, sur les côtes du Mexique, 
aux îles Canaries, et surtout dans le Guipuscoa, en Espagne. Dans 
quelques pays, des fourbes , pour entretenir la superstition du peuple, 
en formaient des têtes de saints évidées à l’intérieur, et que l’on rem- 
plissait d’eau à certains jours de fête. L'eau sortait par gouttes à tra- 
vers les orbites, le saint pleurait et la foule criait au miracle. 

h° (Grès flexible de Villarica, au Brésil. Ce grès étant réduit en 
bandes plates, peut être ployé lorsqu'on ie soulève par une extrémité, 
du qu’on le prend dans les mains par les deux bouts. 11 doit cette pro- 
priété à l’enchevêtrement et à la forme allongée et aplatie des parties de 
quarz dont il se compose. Cette disposition permet à ces parties de jouer 
un peu entre elles sans se disjoindre entièrement. 

5° (irès lustré. Cette variété forme des bancs de 2 à 3 décimètres 
d'épaisseur dans le sable blanc qui termine la colline de Montmorency, 
au nord de Paris. Elle est d’un gris cendré nuancé de veines parallèles 
plus foncées; elle est translucide, d’un grain très serré, et consiste en 
sable siliceux réuni par un ciment de même nature. 

6° Grès blanc à ciment calcaire. Ce grès se trouve principalement 
dans la forêt de Fontainebleau, et dans les environs de Lonjumeau et 
de Pontoise. Il sert au pavage de Paris et des routes qui y aboutissent. 
Il est quelquefois coloré par des zones ferrugineuses rougeâtres , par des 
dentrites grossières, et contient souvent des noyaux noirs d’une grande 
dureté et très tenaces. Il est formé d’un sable quarzeux très fin et d’un 
ciment calcaire qui a pu quelquefois cristalliser sous la forme de rhom- 
boïde inverse (page 416). Il présente deux assises : l’une, inférieure, 
privée de coquilles ; c’est celle dont on se sert exclusivement ; l’autre, 
supérieure, renfermant des coquilles marines. 

GRUNSTEIN = diorite et hémitrène. 

HÉMITRÈNE. Roche composée essentiellement d’amphibole hornblende 
et de calcaire saccharoïde. Elle contient comme parties accessoires du 
feldspath compacte et du fer oxidulé. Elle appartient aux mêmes ter- 


ROCHES COMPOSÉES. 901 
rains que les amphibolites et les diorites , et ressemble beaucoup à cette 
dernière , avec laquelle elle est souvent confondue, 

HYALOMICTE ( greisen, granite stannifère). Roche très dure compo- 
sée de quarz hyalin granuleux , très prédominant, et de mica disséminé 
et non continu. Elle contient comme parties accessoires du feldspath , de 
l'étain oxidé, du wolfram , des pvrites, etc. Elle présente une structure 
granulaire ou schisteuse. Lorsque le feldspath y devient abondant, la 
roche se rapproche du granite ; quand , au contraire, c’est le mica, elle 
passe au micaschiste. L’hyalomicte se trouve en couches subordonnées 
depuis le granite ancien jusqu’à la partie supérieure des dépôts inter- 
médiaires. L’hyalomicte granitoïde paraît postérieure au gneiss et se 
rattache aux dépôts de pegmatique. L’hyalomicte schistoïde se trouve 
plus particulièrement dans les micaschistes et se rencontre aussi dans 
les schistes argileux. Il paraît même qu’il constitue une formation indé- 
pendante, au-dessus de ces dépôts, et principalement au pic d’Itaco- 
lumi, au Brésil, où il est remarquable par la présence accessoire du 
fer oligiste , de l’or, du soufre ct du diamant. Ces circonstances ont fait 
donner à cette roche, ainsi établie, le nom particulier d’#acolumite 
(page 107). 

ITACOLUMITE. Voyez Æyalomicte. 

KIESELSCHIEFER — phtanite. 

LAVE. On a donné ce nom aux matières embrasées qui sortent des 
volcans sous une forme plus ou moins fluide ou pâteuse, et qui se ré- 
pandent sur les terrains environnants en immenses courants qui ont quel- 
quefois plusieurs lieues de longueur. La matière &es laves est formée 
principalement de la substance même du globe, qui se trouve à l'état 
de fusion ignée dans son intérieur ; mais il faut y ajouter tous les corps 
entraînés, ramollis ou fondus, qui proviennent des parois du canal 
volcanique : en sorte que la nature des laves est très complexe, et que 
les minéraux cristallisés qu’elles contiennent peuvent résulter, soit de la 
combinaison à part et de la cristallisation d’une partie des matériaux du 
fluide terrestre, soit de l'entraînement de minéraux déjà cristallisés , 
qui ont résisté à la chaleur du courant. On admet cependant que la 
masse principale des laves est formée soit de l’un des minéraux feld- 
spathbiques (orthose, albite, oligoklase, pétrosilex), soit de pyroxène, et 
cette opinion a conduit à les diviser d’abord en laves felspathiques et 
en laves pyroxéniques. Chacun de ces deux genres se subdivise ensuite 
en laves cristallines où compactes , laves vitreuses, laves scorifiées et 
laves altérées. Nous citerons comme exemples de laves feldspathiques 
la leucostine, Yobsidienne, la ponce , la téphrine ; et parmi les laves py- 
roxéniques, le basalte, la qallinace , la pépérite, la wacke et la pouzz0- 
lane. 


202 MINÉRALOGIE. 

LEPTYNITE. Roche composée principalement de feldspath grenu, avec 
mélange de quarz sableux ou de mica. Elle a une texture grenue et pré- 
sente une stratification peu sensible. Elle contient souvent des grenats 
disséminés, du disthène ou de la topaze. Elle se présente en masses 
subordonnées dans les gneiss, les micaschistes, les syénites, et dans 
quelques terrains semi-cristallisés. Elle a beaucoup de rapport avec les 
eurites; mais elle est plus ancienne et passe plus facilement au gneiss, 
tant que l’eurite se rapproche davantage des porphyres. 

LEUCOSTINE. Lave pétrosiliceuse des volcans modernes; pâle, grisà- 
tre , enveloppant des cristaux de feldspath ; elle est un peu celluleuse et 
est fusible en un émail blanc. Il y en à une variété compacte, à peine 
celluleuse, à cristaux peu distincts, translucide , sonore lorsqu'on la 
frappe, ce qui lui a valu le nom de phonolite, et souvent divisible en 
tables de peu d'épaisseur , ce qui permet de l’employer à la couverture 
des maisons. Lorsque les cristaux de feldspath sont très distincts , la 
roche devient porphyroïde. 

LYDIENNE = phtanite. 

MaRBRE. Ce nom a été donné à tous les calcaires massifs, suscep- 
tibles de recevoir un poli brillant, et, par extension, à un certain nom- 
bre d’autres matières polissables. Les marbres primitifs, blancs et cris- 
tallins, ou marbres statuaires , n’étant formés que de chaux carbonatée 
presque pure, appartiennent complétement à l'espèce minérale de ce 
nom; mais les marbres secondaires, sablamellaires ou compactes, si 
souvent remarquables par leurs couleurs variées, dues à des mélanges 
d’oxides métalliques, de charbon , de bitume , de débris organiques, 
sont de véritables roches composées, sur lesquelles nous ne reviendrons 
pas cependant, en ayant parlé précédemment {page 421). 

MARÉKANITE — variété de perlite. 

MARNE. Roche tendre, formée d’argile et de chaux carbonatée très 
atténuées et intimement mélangées. Lorsque l'argile domine , on lui 
donne le nom de marne argileuse , et on emploie souvent comme ar- 
gile (page 373) ; quand c’est la partie calcaire qui domine, on lui donne 
le nom de marne calcaire. La roche peut devenir alors plus dure et 
quelquefois même un peu polissable ; d’autres fois elle présente une 
structure schisteuse ou une apparence de forme prismatique , due au 
retrait de la masse. Les marnes appartiennent surtout aux terrains la- 
custres tertiaires; mais on en trouve aussi dans les terrains de sédi- 
ments inférieurs ou alpins, et dans les terrains jurassiques , où elles al- 
ternent avec les calcaires qui les constituent principalement. 

MaAsSIGNo, Roche d’agrégation, à texture grenue, essentiellement 
composée de petits grains de quarz distincts, mêlés de calcaire, et ren - 
fermant, comme parties accessoires, da mica ou de l'argile. Structure 


ROCHES COMPOSÉES. 505 
massive ou schistoïde en grand, couleur grisâtre. Les massignos dif- 
fèrent des grès par le volume plus marqué et l’état distinct de leurs 
éléments. Ceux qui sont solides et compactes appartiennent aux terrains 
inférieurs de. sédiment; ils ne contiennent pas de débris organiques. 
Ceux qui sont d’une texture lâche et sableuse sont situés dans les assises 
moyennes des terrains tertiaires, et contiennent des débris végétaux et 
animaux ; on leur a donné le nom particulier de molasse. 

MÉLAPHYRE. 7rapporphyre, et vulgairement porphyre notr. Pâte 
d’amphibole pétrosiliceux renfermant des cristaux de feldspath ; fusible 
en émail noir ou gris. On en connaît trois variétés : l’une dite mé/a- 
phyre demi-deuil, d'un noir foncé, à cristaux blanchâtres ; la seconde 
nommée mélaphyre sanguin, noirâtre , avec cristaux de feldspath rou- 
geâtre ; la troisième dite mélaphyre tache-verte, brune-noirâtre, avec 
cristaux verdâtres. Ges roches appartiennent aux terrains cristallisés épi- 
zootiques et à ceux d’épanchement trappéen. 

MICASCHISTE. Roche composée essentiellement de mica lamellaire , 
abondant et continu, et de quarz interposé. Elle a une structure fis- 
sile. Elle diffère du gneiss par l'absence du feldspath, et quelquefois le 
quarz y devient si rare, qu’elle paraît presque uniquement composée 
de mica. On l’observe dans les terrains primitifs , d’abord subordonnée 
au granite-gneiss et au gneiss, puis en couches alternantes avec le gneiss 
lui-même ; enfin constituant à lui seul une formation indépendante, 
placée entre le gneiss et le schiste argileux. 11 renferme alors un grand 
nombre de couches subordonvées de chlorite schisteuse, de schiste ar- 
gileux, de calcaire grenu, de dolomie, de diorite, de serpentine, etc. , 
et on y rencontre, comme minéraux accidentels disséminés , des gre- 
nats, de la tourmaline, du disthène, de la staurotide, de l’amphibole, 
de l’émeraude. C’est également, après le gneiss , la roche qui renferme 
le plus de minerais métalliques; on y trouve du fer oxidulé , des pyrites 
aurifères , des sulfures de plomb , de zinc, de mercure, de cobalt, de 
l'or natif, de l'argent rouge, etc. 

MIMOPHYRE (faux porphyres et poudinques porphyroïdes). Roche 
formée d’un ciment argiloïde empâtant des grains très distincts de feld- 
spath, et quelquefois de quarz, de mica, de schiste, etc. Les parties 
empâtées sont anguleuses , et de formation antérieure à la pâte qui est 
compacte. Sa cassure est raboteuse et sa dureté inégale, Elle appartient 
aux terrains inférieurs de sédiment et aux terrains semi-cristallisés. Elle 
suit ordinairement les eurites, les porphyres et les protogynes. 

MoLasse. Roche à texture grenue, lâche et sableuse, presque 
friable, formée de grains distincts de quarz, mêlés de calcaire, d’un 
peu de mica et d'argile. C’est le macigno des terrains supérieurs de 
sédiment. 


o04 MINÉRALOGIE. 

OBSIDIENNE. Lave complétement vitreuse, à cassure éclatante et lar- 
gement conchoïde, à esquilles minces et tranchantes. Celle des volcans 
éleints est d’une couleur vert-bouteille, transparente ou opaque, et 
paraît être de la nature du feldspath, dont elle contient souvent des 
cristaux disséminés. Celle des volcans modernes, notamment de ceux 
d'Islande et du Mexique, est d’un noir pur, opaque ou seulement trans- 
lucide, et paraît être de nature pyroxénique ; on lui donne le nom par- 
ticulier de gallinace. On connaît une obsidienne filamenteuse (némate, 
Haüv) en fils déliés, plus ou moins longs, fins, flexibles, mais fragiles, 
souvent terminés par un très petit globule ; c’est un produit particulier 
du volcan de l’île Bourbon. La pierre ponce paraît n'être qu’un état 
bulleux particulier de l’obsidienne. 

OCRE. Les ocres ou bo/s des anciens minéralogistes sont des argiles 
colorées en rouge , en jaune ou en brun par des oxides de fer. Il en a été 
question page 574. 

OPHICALCE. Roche formée de calcaire et de serpentine, parfois rem- 
placée par du talc ou de la chlorite. On en distingue trois variétés prin- 
cipales : 1° oplhaicalce grenu , calcaire saccharoïde contenant de la ser- 
pentine disséminée ; 2° ophicalce réticulé, présentant des noyaux 
ovoïdes de calcaire compacte, serrés et réunis par une serpentine tal- 
queuse (marbre campan) ; 3° ophicalce veiné , offrant des taches irré- 
gulières de calcaire, séparées et traversées par des veines de talc et de 
serpentine (marbre vert antique). Cette roche se trouve en couches sub- 
ordonnées dans les micaschistes primitifs, et dans les porphyres et les 
syvénites des terrains de transition. 

OPHIOTITE. Serpentine commune, pierre ollaire, etc. Pâte de ser- 
pentine enveloppant du fer oxidulé ou d’autres minéraux accessoires. 
Parmi ceux-ci, les uns, tels que le tale, la stéatite, l'argile Jithomarge, 
la chlorite , l’asbeste , s’y présentent en veinuies qui semblent se fondre 
dans la masse serpentineuse ; les autres, tels que l’amphibole, le grenat, 
la calcédoine, le silex corné, le quarz, la chaux carbonatée, le fer oxidulé, 
le fer chromé, la diallage, y sont en grains ou en veinules distinctes de 
la base. La formation de cette roche paraît avoir été simultanée; la struc- 
ture en est veinée ou empâtée ; la dureté moyenne. Elle est facilement 
rayée par une pointe d’acier ; elle acquiert un poli terne: sa couleur 
dominante est le vert noirâtre ou le brun jaunâtre. C’est elle, plutôt que 
la serpentine pure, qui, sous le nom de serpentine ou de pierre ollaire, 
sert aux usages mentionnés page 464. 

Opxite. lorphyre vert ou serpentin. Pâte d’aphanite très homogène 
ou de pétrosilex amphiboleux verdâtre, enveloppant des cristaux de 
feldspath. L’ophite a d’ailleurs tous les caractères du porphyre, sauf que 
la pâte présente une cassure moins unie. La couleur verte est le caractère 


ROCHES COMPOSÉES. 905 
qui distingue le mieux cette roche du porphyre. La plus belle variété est 
l'ophite antique où porphyre vert antique , dont la pâte est d’un vert 
pur foncé, bien homogène et opaque, et les cristaux d’un blanc ver- 
dâtre. L’ophite de Tourmalet, dans les Pyrénées , a la pâte d’un vert 
brunâtre et les cristaux d’un blanc grisâtre ou verdâtre. L’ophite du 
Morvan et celui de Niolo en Corse ont la pâte d’un gris verdâtre. Celui du 
ballon de Giromagny, dans les Vosges, présente, dans une pâte d’un vert 
foncé, des cristaux blancs peu distincts, etc. Cette roche, que les noms 
d’ophite et de serpentine pourraient faire confondre avec la précé- 
dente, s’en distingue par sa nature feldspatique , sa grande dureté et 
le poli parfait qu’elle peut acquérir. Elle appartient aux mêmes terrains 
que les porphyres et que l’eurite porphyroïde. 

PECHSTEIN — réfinite. 

PEGMATITE. Roche composée essentiellement de feldspath lamellaire 
et de quarz. Souvent le feldspath domine. On y rencontre accidentelle- 
ment du mica en grandes lames, de la tourmaline, du feldspath nacré 
dit pierre de lune, du béril, du titane rutile, de l’étain oxidé, etc. La 
disposition différente du feldspath et du quarz donne lieu à deux variétés 
principales : 

1° La pegmatite graphique, vulgairement granite graphique , est 
formée de feldspath laminaire et de cristaux de quarz enclavés, dont la 
trace sur la pierre polie imite des caractères hébraïques. 

2° La pegmatite granulaire où pétunzé , formée de feldspath lamel- 
laire et de grains de quarz. C’est cette roche surtout qui, par sa décom- 
position dans le sein de la terre, donne naissance au kaolin (page 370). 
La pegmatite constitue une formation indépendante , dont le granite à 
gros éléments , intercalé au gneiss, semble être le prélude. Cette for 
mation est superposée au gneiss indépendant, et se présente dans un 
grand nombre de localités sur des espaces très étendus (environs de Li- 
moges, Moravie, Suède, Sibérie, États-Unis d'Amérique , etc.). 

PÉPÉRINE. Pépérino, tufaite, tuf basaltique , brecciole volcanique. 
Roche d’agrégation, composée essentiellement de petits fragments de 
téphrine, de vacke et de pyroxène, réunis par une pâte terreuse. On y 
trouve, comme parties accidentelles, des grains de basanite, de ponce, 
de haüyne, d’amphigène , de mica, de fer magnétique, de calcaire sac- 
charoïde, etc. Cette roche à peu de cohésion; elle est même quelque- 
fois très friable : elle à une couleur grisâtre, brunâtre, jaunâtre ou rou- 
geâtre, toujours terne. 

PERLTE. Perlstein, obsidienne perlée. Lave fondue, opaque ou à 
peine translucide sur les bords, d’une teinte grise, bleuâtre ou verdâtre, 
avec un aspect nacré. La pâte en est craquelée comme celle de certains 
émaux, auxquels cette production volcanique peut être comparée ; sous 


206 MINÉRALOGIE, 

beaucoup de rapports. Elle se boursoufle et augmente de volume au 
chalumeau. On en distingue une variété trouvée à Marékan, dans le 
Kamtchatka, et nommée narékanite, qui semble formée de débris de 
coquilles , et qui est composée d’une multitude de pellicules d’un blanc 
nacré , provenant de la rupture de globules vitreux de la grosseur 
d’un pois. On trouve au milieu de cet amas d’enveloppes vitreuses, 
des fragments d’ebsidienne vitreuse, presque transparents. 

PHONOLITE — leucostine compacte. 

PaTanNiTE. Aese/schiefer ou jaspe schisteux, pierre lydienne, pierre 
de touche. Roche d'apparence homogène, noire et opaque, plus dure 
que l’acier , avant une cassure terne, à grain très fin, droite ou con- 
choïde. Elle est infusible au chalumeau. En masse, elle offre une struc- 
ture schistoïde: elle est entrecoupée de veines de quarz blanc. On la 
trouve en couches , en amas ou en rognons, dans les terrains intermé- 
diaires et dans ceux de sédiments inférieurs. Quelques personnes ont 
regardé cette roche comme un aspe, c'est-à-dire comme formée essen- 
tiellement de silice ; d’autres comme une aphanite. I est plus probable 
qu'elle a été formée, de même que la plupart des roches intermédiaires, 
par l’action du feu central sur un mélange de parties très atténuées de 
une ou de plusieurs roches primitives, d’anthracite et de fer sulfuré. L’a- 
nalyse faite par Vauquelin, de la meilleure qualité de pierre de touche, 
s'accorde avec cette supposition. Elle a donné 


SES. 2 né tuer die) 4: MU 
ARMES nat is 2,0 
CURE ni D 4,0 
Féries. clés: ciné. 44 
SORTE AR Disc 0,6 


OÉTÉ NT ONE ee 27 
PAUL. 2 tu 2,5 
Pertéi...s 1%... ar h,5 


100,0 


PHYLLADE. Roche des terrains de transition ou des premiers terrains 
de sédiment, composée essentiellement de schiste argileux, comme base, 
et de minéraux disséminés. Elle a une structure fissile, et elle manifeste 
souvent une tendance à se diviser en prismes obliques rhomboïdaux de 
120 et 60 degrés. Elle est assez tendre pour se laisser rayer par le fer et 
même par le cuivre. Elle est toujours opaque et présente les mêmes 
couleurs dominantes que le schiste qui lui sert de base. Elle est presque 
toujours fusible en un verre noir ou grisâtre, Les principales variétés 
sont ; 


ROCHES COMPOSÉES. 507 

Le phyllade micacé qui est un schiste très chargé de mica en pail- 
lettes distinctes. Il est pailleté où satiné , suivant que les paillettes dé 
mica y sont très distinctes où peu discernables. Les pierres à faux de 
Viel-Salm près de Liége , et les ardoises de Glaris et de Gênes, appar- 
tiennent à ces variétés ; 

Le phyllade carburé ; noir , tachant, décolorable par le feu ; de Ba- 
guères de Luchon ; 

Le phyllade porphyroïde , renfermant des cristaux de différente na- 
ture, soit de quarz, soit de feldspath , soit de macle, etc. 

PONCE ou Pumite. Substance d’origine volcanique, spongieuse et lé- 
gère, composée de fibres vitreuses, courtes , rudes au toucher, laissant 
entre elles des interstices de grandeurs variables. Elle est ordinairement 
d’un blanc sale ; mais il y en a de grise, de jaunâtre et de brune. Elle 
fond au chalumeau. Elle contient quelquefois des cristaux de feldspath 
disséminés. Elle est susceptible de se disgréger et de se décomposer 
comme toutes les roches volcaniques ; elle donne lieu, dans ce cas, soit 
à de la ponce arénacée, soit à une substance blanche d'apparence 
crayeuse, nommée asclérine. 

Quoique certaines ponces aient coulé des volcans, à la manière des 
laves, le plus ordinairement elles paraissent avoir été lancées hors du 
cratère , et s’être ensuite tassées sur les terrains environnants, à la ma- 
nière de la grêle. On en trouve principalement aux îles Lipari. On l'em- 
ploie surtout comme matière à polir. 

Porpayre. Roche très dure, compacte et susceptible d’un beau poli, 
composée d’une pâte de feldspath compacte ou de pétrosilex , envelop- 
pant des cristaux de feldspath ou d’albite. Ceux-ci étant ordinairement 
blanchâtres, tranchent plus ou moins avec la pâte qui présente diverses 
teintes de rouge, de brun, de noir ou de vert. Les principales variétés 
sont : le porphyre rouge antique , à pâte d’un rouge vif et foncé, enve- 
loppant des cristaux petits et très nombreux de feldspath blanchâtre. 
11 venait autrefois d'Égypte ; le porphyre brun de Suède, à pâte brune 
et à cristaux rougeâtres, dont on fait maintenant la plupart des vases 
d’ornements , urnes et tables à porphyriser ; le porphyre rosâtre, à pâte 
d’un rouge pâle ,-renfermant, indépendamment des cristaux de feld- 
spath, de nombreux grains ou cristaux de quarz (entre Roanne et Saint- 
Symphorien) ; le porphyre violätre de Niolo en Corse, etc. Pour le 
porphyre noir, voyez mélaphyre; et pour le porphyre vert, voyez 
ophite. 

Les porphyres sont des roches qui sont sorties de terre à l’état d’une 
fusion incomplète, et à différentes époques. On les trouve dans les ter- 
rains primitifs, au-dessus des gneiss et des granites; dans les terrains 
de transition, parallèlement avec la syvénite et la diorite , et même 


208 MINÉRALOGIE. 
dans le grès rouge des anciens terrains de sédiment. Plus tard, les por- 
phyres ont été remplacés par les eurites et par les leucostines. 

POUDINGUE. Ce nom n'a pas la même signification pour tous les géolo- 
gues. Les uns, n’ayant égard qu’à la disposition des parties, et non à leur 
nature , donnent le nom de poudingue à toute roche formée de parties 
assez grosses, non cristallisées, arrondies et plus ou moins roulées, 
agolutinées par une pâte de nature diverse. Les autres restreignent ce 
nom aux seules roches formées de cailloux siliceux roulés, empâtés dans 
un ciment siliceux. En admettant la définition la plus large, il faut alors 
distinguer comme espèces ou variétés : 

1° Le poudinque anagénique où anagénite , formé de fragments ar- 
rondis de roches primitives, réunis par un ciment de schiste ou de cal- 
caire saccharoïde. 

2° Poudinque pétrosiliceux. Roches de toutes sortes réunies par un 
ciment pétrosiliceux (brèche universelle). 

3° Poudinque argiloide. Noyaux quarzeux dans un ciment argiloïde 
(grauvacke de Clausthal au Harz). 

h° Poudinque ophiteur. Roches de toutes sortes, dans une pâte de 
serpentine. 

5° Poudinque polygénique. Roches de toutes sortes dans un ciment 
calcaire ( nalgelflue de Rigi). 

6° Poudinque calcaire où gompholite. Noyaux calcaires dans un ci- 
ment calcaire (nagelflue de Salzbourg ). 

7° Poudinque siliceux. Noyaux de silex dans une pâte de grès homc- 
gène (poudingue de la plaine de Boulogne près de Paris). 

8° Poudingue jaspique. Noyaux d’agate ou de jaspe, dans une pâte 
de nature semblable (caillou de Rennes ). 

90 Poudinque psammitique. Noyaux siliceux ou autres dans une pâte 
de psamnite (pudingstone des Anglais). 

POUZZOLANE. Sable volcanique d'apparence terreuse, d’un brun 
rouge où d'un gris sombre , tiré d’abord de Pouzzole , près de Naples, 
où il en existe des dépôts immenses; on l’a trouvé depuis dans 
beaucoup d’autres terrains volcaniques, comme aux environs de l'Etna 
et de l’Hécla, ainsi que dans les volcans éteints de l'Italie, de l'Auvergne 
et du Brisgaw. Ces sables peuvent être le résultat de laltération de 
laves, qui se seraient changées sur place en matière terreuse et pulvé- 
rulente; où peuvent avoir été rejetés par les volcans, à peu près tels 
qu’on les trouve aujourd'hui. Le caractère essentiel des pouzzolanes , 
celui qui en fait le seul mérite et la valeur, est la propriété dont ils 
jouissent de former, avec la chaux et le sable commun, des mortiers qui 
darcissent sous l’eau. Leur importance est devenue moins grande ou 


ROCHES COMPOSÉES. 509 


moins exclusive, depuis que l’on sait fabriquer de la chaux hydraulique 
et des ciments artificiels. 

PROTOGYNE. Roche de cristallisation primitive formée de feldspath, 
de quarz et de talc, de stéatite ou de chlorite. On peut dire que c’est 
un granite dans lequel le tale, la stéatite ou la chlorite remplace le 
mica, Cependant le talc n’y est pas en général aussi également disséminé 
que le mica dans le granite ; il y forme plutôt des espèces de paquets 
souvent disposés x peu près parallèlement , ce qui donne à la roche une 
apparence un peu feuilletée. La plupart des grandes masses des Alpes et 
du Saint-Gothard , notamment la chaîne du Mont-Blanc et le Mont- 
Blanc lui-même, sont formés de cette roche. 

Psammite. Roche grenue, formée par voie d’agrégation avec les 
débris atténués des roches primitives, et composée principalement 
de quarz sableux, de mica et de feldspath altéré, liés au moyen d’une 
petite quantité d’argile (1). Le quarz est souvent prédominant. Les 
principales variétés sont : 

Le psammite micacé où grès des houillères. Pâte sablonneuse gros- 
sière , grisètre, renfermant de nombreuses paillettes de mica. On y 
voit des parties charbonneuses disséminées, ou en petits lits interposés, 
et souvent des empreintes de végétaux. 

Le psammite carbonifere des houillères. Pâte tres fine, notre et 
schisteuse , très imprégnée de charbon et portant de nombreuses em- 
preintes de fougères ou d’autres végétaux analogues. 

Le psammite schistoide , Brongn. Pâte grenue, quarzeuse , assez fine, 
d’un gris noirâtre , assez chargée de mica qui s’y trouve en outre quel- 
quefois disposé par lits. Structure un peu schisteuse, ou fissile en 
lames d’une certaine épaisseur. Les pierres à faux de Normandie, de 
Lombardie et de beaucoup d’autres contrées, sont faites de cette roche. 

Le psammite verdûtre, dioritique ou chloritique. Ne diffère du pré- 
cédent que par l'addition des grains de diorite ou de chlorite à ses élé- 
ments habituels. Pierres à faux également. 

Le psammite rougeätre. Pâte sablonneuse, jaunâtre, brunâtre ou 
rougeâtre, moins mélangée de feldspath, de mica et d’argile que le 
psammite commun. Exemple : beaucoup d'anciens grès rouges, et la 
roche dite prerre à dresser de la Belgique. Il passe au grès rouge. 

Le psammate sablonneux. Quarz à l’état sableux très prédominant, 
mica plus rare ; passe au grès micacé. 

PsÉPHITE. Roche composée essentiellement d’une pâte argiloïde 
enveloppant des fragments pisaires et même avellenaires de schistes 


(1) L’agglutination des parties peut être due aussi en partie à l’action du 
feu. 


Là 


540 MINÉRALOGIE. 


divers et de phyllade. Ses parties accessoires sont des fragments de 
même volume de quarz, de feldspath , de granite, de micaschiste, de 
porphyre , etc. Elle répond au grès rudimentaire de Haüy et à la plu- 
part des foldliegende des Allemands. Elle est rougeûtre où verdätre. 
Elle appartient à l'époque clastique des terrains de transition et ee sédi- 
ment inférieur. On la trouve à Coutances, etc. 

PUMITE = ponce. 

PYROMÉRIDE. Roche composée d’une pâte de feldspath compacte et 
de quarz, enveloppant des sphéroïdes de même nature à structure ra- 
diée. Elle est d’une couleur ocreuse inégale et renferme du fer oxidé 
en petits cristaux cubiques ou dodécaèdres pentagonaux , qui provien- 
nent par conséquent de la décomposition du fer sulfuré de même forme. 
Gette roche, qui porte le nom vulgaire de porphyre orbiculaire de 
Corse, n’a encore été trouvée qu’en Corse. Peut-être faudrait-il la 
réunir à l'espèce pegmatite, sous le nom de pegmatite orbiculaire. 

QuARZITE. Roche essentiellement composée de quarz sublamellaire 
ou grenu, translucide , à cassure raboteuse , sub-vitreuse dans quelques 
unes de ses parties. Elle forme des couches puissantes dans les terrains 
de cristallisation et dans les plus anciens terrains de sédiment. Elle peut 
avoir deux origines : ou c’est du quarz granitique isolé de ses autres 
éléments, ou c'est un grès quarzeux qui est repassé à l’état vitreux par 
l'approche des roches ignées. 

RÉTINITE ou résinite. Ces noms pouvant faire confusion avec le réti- 
naspalte et le quarz résinite, peut-être serait-il convenable d’adopter 
sans modification le nom allemand pechstein qui appartient à une roche 
pyrogène composée d’une grande quantité de silice (73 à 78 pour 100), 
d’alumine, de soude, de chaux, d’oxide de fer, d’une petite quantité 
d’eau et quelquefois de bitume. Cette roche est compacte, homogène , 
opaque ou un peu translucide, à cassure vitreuse avec un éclat résineux 
très marqué, quelquefois un peu gras. Elle donne de l’eau et souvent du 
bitume lorsqu'on la chauffe dans un tube fermé. Au chalumeau elle se 
fond tantôt facilement et d’autres fois difficilement, ce qui indique une 
nature variable. 

Le pechstein présente une grande variété de couleurs dont les prin- 
cipales sont le vert olivâtre, brunâtre ou noirâtre ; le jaune brunûtre, 
le rouge sale et brunûtre, le noir verdâtre. Il se trouve en masses non 
stratifiées ou en couches, dans les terrains de porphyre et de trachyte. 
Mais il est rarement homogène sur une grande étendue; il renferme 
souvent des grains de feldspath, du mica ou d’autres minéraux, et il 
constitue alors une roche plus composée à laquelle on a donné le nom 
de séigmite. 

SGHISTE. Roche d'apparence homogène , d’une structure fissile, non 


4 


ROCHES COMPOSÉES. ol 
susceptible de se délaver dans Peau et ne faisant pas pâte avec ce liquide, 
même après avoir été pulvérisée. Elle présente à la vue simple , à la 
loupe surtout, une multitude de petites lamelles de mica; en sorte 
qu’elle paraît n'être souvent qu’un mica très divisé, réuni en masse 
compacte. Elle a une cassure esquilleuse ; elle est souvent assez tendre 
pour se laisser rayer par le cuivre, et elle est toujours rayée par le fer ; 
elle est complétement opaque , sans éclat où n'ayant qu’un faible éclat 
soyeux. Les couleurs en sont ternes et varient entre le noir, le brun 
bleuâtre, le gris bleuâtre, le verdâtre, le jaunâtre et le rougeûtre. 
Presque tous les schistes sont fusibles en émail noir ou brun ; quelques 
“uns font effervescence avec les acides ; d’autres contiennent une matière 
charbonneuse ou bitumineuse ; mais leurs principes essentiels sont la 
silice , l’alumine , l’oxide de fer ; la magnésie , la potasse ou la chaux et 
l’eau. En voici les principales variétés : 

4° Schiste luisant. Xl est luisant et comme soyeux dans le sens de ses 
lames , qui sont souvent ondulées ou plissées. 11 se fond facilement en 
un émail gris où jaunâtre rempli de bulles. Il est évidemment composé 
de mica, et il passe au micaschiste par des nuances insensibles. }l ap- 
partient aux premiers terrains de sédiment; il ne renferme aucun débris 
de corps organisé. 

2 Schiste ardoise. En masses très fissiles et faciles à diviser en 
grands feuillets minces et planes. 11 est encore un peu luisant; il est 
sonore lorsqu'on le frappe avec un corps dur , et est souvent assez dur 
pour recevoir la trace du cuivre ; il fond facilement au chalumeau. 

On trouve le schiste ardoise dans un grand nombre de localités , et, 
en France, à Angers principalement. Le schiste y forme une masse de 
plusieurs lieues d’étendue , à stratification très relevée ou presque ver- 
ticale, qui vient affleurer le sol presque partout. On Pexploite à ciel 
ouvert, ou dans de vastes excavations souterraines qui ont plus de 
100 mètres de profondeur. On y trouve des cristaux cubiques de fer 
sulfuré , et fréquemment des empreintes de trilobites. 

3° Schiste argileux. Plus tendre que le précédent, ce schiste répand 
une odeur argileuse très sensible et absorbe l’eau assez abondamment. IL 
ne reçoit pas la trace du cuivre. I] ne peut se diviser en feuillets minces. 
Il appartient, comme le schiste ardoise , aux terrains primordiaux de 
sédiment , et l’on peut admettre qu’il n’en diffère que parce que le mica 
qui le compose est réduit par sa grande division à l’état argileux. 

h° Schiste novaculaire où pierre à rasoir. Ce schiste est formé d’une 
pâte beaucoup plus fine que les autres, compacte et à cassure plutôt 
écailleuse que feuilletée. 11 présente des couches superposées de deux 
couleurs différentes , l’une jaune, l’autre d’un brun violacé. La pré- 
sence de deux couches ainsi diversement colorées est un caractère si 


512 MINÉRALOGIE. 

reconnu dans le commerce, qu’on les réunit toujours artificiellement, 
lorsqu'elles ne le sont pas naturellement. Cette roche me paraît contenir 
de la stéatite à l’état de mélange intime et essentiel ; peut-être serait-elle 
mieux rangée parmi les sééaschistes. 

5° Schiste siliceux. Solide, à structure fissile , assez dur pour rayer 
le fer, très difficile à fondre. 11 est ordinairement noir et les fissures de 
stratification soat souvent enduites d’un vernis brillant de la nature de 
l’anthracite où du graphite. C’est un mélange en parties non distinctes 
de schiste argileux et de silice, 

6° Schiste bitumineux. Noir, solide, à feuillets épais et contournés ; il 
perd en partie sa couleur au feu , en répandant une odeur bitumineuse. 
Il alterne avec les phyllades pailletés et les psammites dans les terrains 
houillers. Il se confond presque avec le phyllade carbonifere. 

7° Schiste graphique, ampélite graphique, crayon noir, crayon des 
charpentiers. Cette substance est tout à fait noire, à cassure homogène 
et conchoïde, assez tendre pour laisser des traces sur le papier. Elle est 
fissile en grand. Elle perd sa couleur noire par la calcination et laisse un 
résidu coloré en rouge par l’oxide de fer. Elle se délite et s’effleurit sou- 
vent à l’air humide , en raison du sulfure de fer qu'elle renferme. 

8° Schiste alumineux , ampélite ou terre à vigne des anciens. Il ne 
diffère du précédent que par le mélange d’une plus grande quantité de 
fer sulfuré qui le rend très altérable à l’air et très propre à la fabrication 
de l’alun. | 

SÉLAGITE. C’est une diorite qui contient du mica disséminé. 

SERPENTIN — ophite. 

SIDÉROGRISTE. Roche composée de fer oligiste micacé et de quarz, 
observée dans les environs de Villarica au Brésil. Elle paraît être le gîte 
originaire de l'or et des diamants déposés dans le terrain d’alluvion. 

SPILLITE. Roche composée d'une pâte d’aphanite renfermant des 
noyaux arrondis de nature différente. Le spillite commun présente des 
noyaux de calcaire spathique , et quelquefois des noyaux d'agate , dans 
une pâte compacte d'un vert sombre ou d’un brur violâtre ; par exemple, 
la roche nommée variolite du Drac. Le spillite bufonite a la pâte noire. 
Le spillite veiné renferme des veines et de petits grains de calcaire 
cristallisé. Le spillite porphyroide contient dans la pâte des cristaux de 
feldspath. Cette roche appartient à des terrains d’épanchement proba- 
blement postérieurs aux terrains de sédiment moyens. 

STÉASCHISTE. Ce nom devrait signifier roche composée de stéatite et 
de schiste (tel est le schiste novaculaire) ; mais il a été donné à une 
roche formée d’une base de talc enveloppant des minéraux très va- 
riables et qui sont principalement le quarz, le feldspath , la diallage, le 
grenat, la chlorite, la serpentine , le fer oxidulé, les pyrites, etc. Au 


ROCHES COMPOSÉES. 543 
moins aurait-on dû la nommer falschiste , comme le font les Allemands. 
Cette roche constitue des roches subordonnées dans les micaschistes 
primitifs et les schistes argileux. 

STIGMITE. Pâte de pechstein ou d’obsidienne renfermant des grains 
ou des cristaux de feldspath. Les parties accessoires sont le quarz, le 
mica , l'obsidienne perlée. Cette roche fait partie des terrains d’épan- 
chements trachytiques et trappéens et des terrains pyroïdes de tous les 
âges. : 
SYÉNITE. Roche composée de feldspath laminaire prédominant , 
d'amphibole et de quarz. On peut dire que c’est du granite dans lequel 
l’amphibole à remplacé le mica. Sa couleur dominante varie avec celle 
du feldspath, et elle est souvent d’un rouge incarnat. On y trouve 
comme parties accidentelles du mica, du zircon , du fer oxidulé ou 
titané ; des cristaux de sphène, etc. La syénite existe d’abord en couches 
subordonnées dans le gneiss et le micaschiste ; elle est beaucoup plus 
répandue dans les terrains de transition , où elle existe d’abord en for- 
mation parallèle aux porphyres les plus anciens ; on la trouve ensuite 
en couches subordonnées aux schistes argileux ; elle constitue enfin, 
au-dessus de ces terrains, une formation indépendante et parallèle aux 
porphyres et à la diorite porphyroïde métallifère. 

TÉPHRINE. D'après de Lamétherie, la téphrine est une pierre volca- 
nique intermédiaire entre le pétrosilex et l’amphibole. Elle est grisâtre, 
rude au toucher, remplie de ‘vacuoles et fusible en un émail grisâtre ou 
verdâtre picoté de noir. C’est elle qui forme la base des anciennes laves 
de Volvic, d’Andernach, etc., et celle des laves actuelles de l’Etna, du 
Vésuve et de la Guadeloupe. Elle peut renfermer des cristaux distincts 
de diverses substances. et on la désigne alors par les noms de féphrine 
feldspathique, pyroxénique, amphigénique, etc., suivant la nature 
des cristaux. 

THONPORPHYRE = argilophyre. 

THONSCHIEFER = schiste argileux et phyllade. 

TRACHYTE. Roche à base d’albite grenue empâtant des cristaux de 
feldspath vitreux. Elle est généralement d’un gris terne, un peu cellu- 
leuse et présente une cassure très raboteuse. Elle fond au chalumeau. 
Elle présente comme parties accessoires ou accidentelles du mica , de 
l’ampbhibole , du pyroxène, du fer oligiste , etc. Elle passe par des de- 
grés peu distincts à l’eurite ou à la leucostine; à l’argilophyre , au 
porphyre, au basalte et à la dolomite. Elle appartient aux terrains d’épan- 
chement qui portent son nom , antérieurs aux volcans de l’époque ac- 
tuelle; elle forme des plateaux à escarpements presque verticaux et des 
montagnes coniques très élevées, comme au mont Dore, dans le Cantal, 
en Jtalie, à la Martinique, et dans toutes les andes de l’Amérique dont 


99 
LE d9 


514 MINÉRALOGIE. 


elle occupe les parties les plus élevées, en présentant des couches de 
2 à 3000 mètres d'épaisseur (au Chimborazo , au volcan de Guagua- 
Pichincha ). 

TraApP. Variété de cornéenne ou d’aphanite assez dure pour user le 
fer ; mais non scintillante. Elle est compacte , très homogène, à cassure 
unie et mate, ni grenue ni cristalline. Elle se brise en morceaux paral- 
lélipipèdes ; elle est ordinairement noire ; mais il y en a de bleuâtre , de 
verdâtre et de rougeâtre. On lui a donné le nom de #rapp, ce qui veut 
dire escalier, parce que les montagnes qui en sont composées présen- 
tent, sur leurs pentes escarpées, des espèces de gradins. 

TRAPPITE. Roche formée d’aphanite dure enveloppant des minéraux 
disséminés, tels que mica , feldspath ou amphibole, La structure en est 
empâtée et porphyroïde. 

VAGKE ou WACKkE. Roche tendre et facile à casser, à cassure unie, 
assez douce au toucher. Elle est d’une couleur grisâtre, brunâtre ou 
verdâtre ; elle répand une odeur argileuse par l’injection de l’haleine ; 
mais elle ne happe pas à la langue et ne fait pas pâte avec l’eau: Elle 
paraît être produite par l’altération des basaltes au milieu desquels on 
la trouve. 

WACkiTE. C’est une roche composée de wacke qui empâte du mica 
et du pyroxène. On y trouve comme parties accessoires du se ; 
de l’amphibole, de l’agate , du calcaire spathique, etc. 

VaRIOLITE. Roche formée de pétrosilex coloré, renfermant des 
novaux sphéroïdaux de la même substance, mais d’une couleur diffé- 
rente. La variété principale est la variolite verdâtre que l’on trouve en 
morceaux roulés dans la Durance (variolite de la Dwrance ). Une autre 
roche roulée que l’on trouve dans le Drak, et qui porte le nom de va- 
riolite du Drak, est une spillite. 


DE L'EAU. 


L'eau , ou l’oxide d'hydrogène, a longtemps été regardée comme un 
élément. Newton, le premier, a pensé qu’elle pouvait contenir un 
corps combustible, parce qu'elle réfracte la lumière dans une raison plus 
forte que ne l'indique sa densité ; mais c’est à Lavoisier, surtout , qu'on 
doit la découverte de ses principes constituants et de leurs proportions. 
L'eau est formée de 88,89 parties d’oxigène et de 11,14 parties d'hy- 
drogène en poids , ou de 4 partie du premier et de 2 parties du second 
en volume. 9 

L'eau se trouve, dans la nature, sous trois états physiques : à l’état 
solide ou de glace, à l'état liquide ou d’eau, à l’état gazeux ou de 
nuages , de brouillards et de vapeurs. Dans nos climats, nous voyons le 


EAU. 515 
plus habituellement l’eau à l’état liquide , mais elle n’est presque jamais 
pure. On la purifie facilement en la distillant dans un alambic ou dans 
une cornue ; car, des substances qui altèrent sa pureté, les unes sont 
fixes comme les sels, et leS autres gazeuses comme l'air et l’acide car- 
bonique : les premières restent dans la cornue, les secondes passent dans 
l'air, et l’eau distille pure dans le récipient. 

L'eau pure est un corps liquide à la température moyenne de nos 
climats, diaphane, insipide, inodore , élastique puisqu'elle transmet le 
son , et cependant difficilement compressible. 

L'eau se solidifie par le froid, en prenant un accroissement de volume 
dû à la cristallisation de la glace. Cet accroissement commence même un 

“instant avant la congélation ; de sorte que la plus grande densité de l’eau 
est à À degrés environ au-dessus dé zéro thermométrique, qui est le 
degré de la glace fondante. 

L'eau soumisé à l’action du calorique se dilate, s’échauffe, et finit 
par bouillir et se volatiliser. Alors sa température se fixe et répond au 
100€ degré du thermomètre centigrade, sous la pression habituelle de 
l'air ; mais cette température baisse lorsque la pression diminue , ou 
augmente avec elle. Les sels dissous dans l’eau retardent aussi son point 
d’ébullition. 

On reconnaît que l’eau est entièrement pure, lorsqu'elle ne préci- 
pite, ni par les dissolutions barytiques qui indiquent la présence de 
l’acide sulfurique ou des sulfates ; ni par le nitrate d'argent qui v dé- 
couvre l'acide chlorhvdrique ou les chlorures, en y formant un préci- 
pité blanc, où y montre la présence de lacide sulfhydrique et des 
sulfhydrates, en y formant un précipité noir; ni par l'acide sulfhydrique 
et les sulfhydrates qui indiquent la présence des substances métal- 
liques. 

L'eau, considérée sous les rapports d'économie domestique, de 
propriétés chimiques ou de propriétés médicamenteuses , a été distin- 
guée en plusieurs sortes , dont les principales sont : 

1° L'eau de pluie. Elle est presque pure, surtout après quelque 
temps de pluie. Elle est saturée d’air, On doit la recevoir immédiate- 
ment de l'atmosphère, dans des vases de grès , de faïence ou de verre ; 
car celle qui a coulé sur les toits, et qu’on recoit dans des citernes ; est 
déjà plus impure. 

2% L'eau de fontaine ou de source. Elle peut contenir diverses sub- 
stances, selon la nature des terrains qu’elle à déjà parcourus. Celles qui 
S'y trouvent le plus communément sont le carbonate et le sulfate de 
chaux. Elle paraît ordinairement fraîche et vive au goût, en raison de 
ce qu'ayant un cours assez rapide et un petit volume , elle se refroidit 
beaucoup par l’évaporation et se sature d'air. En général, plus une eau 


516 MINÉRALOGIE. 


est saturée d'air, plus, toutes choses égales d’ailleurs, elle paraît 
agréable et se trouve propre à la digestion des aliments. 

3° L'eau de puits. Gomme l’eau de source , elle contient différentes 
substances , suivant le terrain à travers lequel elle filtre. Celle des puits 
de Paris traversant un sol presque tout formé de sulfate de chaux, est 
saturée de ce sel, qui la rend impropre à la plupart des usages domes- 
tiques : ainsi elle a une saveur crue; elle précipite l’eau de savon et ne 
peut servir au blanchissage ; elle durcit les légumes en les cuisant, à 
cause du sel ‘insoluble qu’elle précipite, et qui pénètre dans la sub- 
stance même de ces sortes d’aliments. 

L° L'eau de riviere. Elle varie dans sa composition comme les autres. 
Celle de la Seine, prise au-dessus de Paris, est une des plus pures ques 
l’on connaisse ; cependant elle contient toujours du sulfate de.chaux, un 
chlorure , et des traces de matière organique. 

5° L'eau de mer. Klle est salée, âcre et désagréable. Elle tient en 
dissolution des chlorures de sodium , de magnésium et de calcium , et 
du sulfate de soude. On en retire le premier de ces sels, par l’évapo- 
ration spontanée , comme je l'ai dit en parlant du sel marin (p. 456). 

6° L’eau minérale, dont la définition va suivre , mais dout l’impor- 
tance pour l’art de guérir, et la variété, m’obligent à en faire un article 
spécial et détaillé. 


Eaux minérales. 


On donne le nom d'eaux minérales à des eaux naturelles qui sortent 
du sein de la terre chargées d’un certain nombre de principes qu’elles 
y ont puisés, et auxquelles on a reconnu des propriétés médicinales (1). 
On les divise en quatre classes principales, fondées sur la nature des sub- 
stances qui leur communiquent leurs qualités les plus sensibles : ce sont 
les eaux acides non gazeuses, les eaux acidules gazeuses, les eaux sa- 
lines et les eaux sulfureuses. On distingue, en outre, dans chaque 
classe, les eaux dont la température ne diffère pas sensiblement de celle 
de l’atmosphère , que l’on nomme froides, de celles dont la tempé- 
rature est évidemment plus élevée. Ces dernières, qui s'élèvent quel- 
quefois jusqu’au degré de l’eau bouillante, portent la dénomination 
d'eaux thermales. 

Comme on peut bien le penser, la division précédente des eaux miné- 
rales en quatre classes n’est pas absolue et n’est que relative à la prédo- 
minance de tel ou tel principe sur les autres. Ainsi : 

I. Les EAUX ACIDES NON GAZEUSES sont celles qui contiennent une 
quantité marquée d’un acide non effervescent , à l’état de liberté ; telles 


(4) Voyez Instruction sur le puisement et l'envoi des eaux minérales natu- 
relles, par M. O. Henry ( Bulletin de l Acad. royale de méd., 1845 , p. 760): 


| EAUX MINÉRALES. 517 
sont l’eau du cratère-lac du mont Idienne, dans l’île de Java, qui contient 
de l’acide sulfurique uni à une petite quantité d’acide chlorhydrique , à 

, du sulfate de soude et à du sulfate d’alumine, et celle du 10 vinagre 
de Popayan, dans Ja Colombie, dont j’ai rapporté l’analyse , page 137. 
Il faut comprendre dans la même classe les eaux des lagunes de Toscane, 
qui doivent leur acidité peu marquée à l’acide borique libre qu’on en 
extrait depuis quelques années pour les besoins du commerce. 

IL. Les EAUX ACIDULES GAZEUSES sont celles qui contiennent une 
grande quantité d’acide carbonique libre, indépendamment des sels qui 
peuvent s’y trouver. Elles moussent et petillent par l'agitation, rou- 
gissent passagèrement le papier de tournesol, et forment avec l’eau de 

. chaux un précipité blanc qui se dissout avec effervescence dans les acides. 
On peut les diviser en trois groupes : 

1° Les eaux alcalines gazeuses, qui offrent à l’analyse une quantité 
assez forte de carbonate de soude; telles sont les eaux de Zæplitz, de 
Bilin et de Carlsbad en Bohême, et celle de Vichy en France. 

2 Les eaux calcaires ou incrustantes, dans lesquelles il entre une si 
grande quantité de carbonate de chaux en dissolution dans l’acide carbo- 
nique, qu’elles recouvrent d’une croûte solide, en fort peu de temps, les 
objets qui s’y trouvent plongés : telles sont l’eau de Saint-Allyre près de 
Clermont, en Auvergne, et celle des bains de Saënt- Philippe en Toscane. 

3° Les eaux acidules ferrugineuses, qui ne diffèrent des deux groupes 
précédents que par la présence du carbonate de fer en quantité fort 
petite, mais suffisante cependant pour donner au liquide une saveur 

: ferrugineuse sensible , et la propriété de se colorer en bleu noirâtre ou 
violacé par la noix de galle. Ces eaux, en s’écoulant à l'air, forment un 
dépôt ocracé dans lequel on à reconnu assez récemment la présence de 
l'acide arsénieux ; en sorte qu’il faut admettre que l’eau elle-même en 
» contient. Quelle qu'en soit la minime quantité, il est évident qu’un prin- 
_ cipe aussi actif doit avoir une grande importance sous le rapport théra- 
peutique ; c’est une preuve de plus qu’il ne faut pas juger de la vertu 
des eaux minérales naturelles par le peu d'énergie ou la petite quantité 
des matières que l’analyse y avait fait d’abord découvrir. Presque toutes 
ces eaux contiennent aussi une matière organique azotée , qui avait d’a- 
bord été assimilée à celle des eaux sulfureuses et décrite sous le nom de 
barégine ou de glairine ; mais qui paraît constituer différentes espèces 
de plantes confervoïdes. Enfin les eaux acidules ferrugineuses, plus spé- 
cialement, renferment un acide organique soluble nommé acide cré- 
nique, analogue aux acides du terreau , et que l’on peut extraire, par 
l'intermède d’un alcali, du dépôt ocracé formé par l’eau minérale. 
M. 0. Henry admet même qu'il y a des eaux acidules ferrugineuses dans 
lesquelles le fer est principalement tenu en dissolution par l'acide cré- 


518 MINÉRALOGIE. 
nique, et en forme un groupe particulier sous le nom d'eaux ferrugi- 
neuses crénatées ; maïs il est possible que l’acide crénique existe dans 
ces eaux sans être nécessairement combiné au fer, et que la combinai- 
son n'ait lieu que lorsque l’oxide de fer se sépare de l'acide carbonique 
et se précipite après sa suroxidation à l'air. 

III. On nomme EAUX SALINES celles qui contiennent beaucoup de sels 
solubles, abstraction faite de la faible proportion d’acide carbonique et de 
carbonates qu’elles peuvent également renfermer. On les distingue en : 

1° Eaux ferrugineuses sulfatées où eaux vitrioliques, Elles ont une 
saveur atramentaire, noircissent par la teinture de noix de galle et for- 
ment un précipité bleu par le cyanure ferroso-potassique. Elles conser- 
vent ces caractères après avoir été soumises à l’ébullition, tandis que les. 
eaux ferrugineuses carbonatées les perdent complétement. 

On forme ordinairement une classe distincte de toutes les eaux ferru- 
gineuses , qu'elles soient carbonatées où sulfatées ; mais on trouve si 
peu de rapports, même sous le point de vue médical, entre ces deux 
sortes d'eaux, et ilen existe tant au contraire entre toutes les eaux aci- 
dules carbonatées, qu'elles soient ferrugineuses ou non , que je crois 
pouvoir proposer de les classer ainsi que je le fais ici. 

20 Æaua séléniteuses. Elles sont saturées de sulfate de chaux ; elles 
ont un goût fade , précipitent abondamment le savon et durcissent les 
légumes à la cuisson. Telles sont les eaux des puits de Paris. 

3° Eaux magnésiennes. Elles doivent leur propriété amère et purga- 
tive à la présence d’une forte proportion de sulfate et de chlorhydrate 
de magnésie. Telles sont les eaux de Pullna , de Sedlitz et de Seydschutz 
en Bohême, et celle d'Epsom en Angleterre. 

L° Æaux salées. Ce sont celles dans lesquelles domine le sel marin, 
souvent accompagné de ses acolytes habituels le chlorure de potassium 
et les iodures ou bromures alcalins, Telles sont l’eau de la mer, celle 
des salines de tous les pays, les eaux de Bourbonne-les-Bains, de 
Balaruc , etc. 

IV. Eaux SULFUREUSES. Ce sont celles qui contiennent de l'acide 
sulfhydrique libre ou combiné; elles présentent une odeur et une sa- 
veur d'œufs gâtés, et noircissent les dissolutions de plomb et d'argent. 
On les a distinguées en : 

Eaux sulfhydriquées, ne contenant que de l'acide sulfhydrique libre. 

Eaux sulfhydratées , ne contenant que de l'acide sulfhydrique com- 
biné, c’est-à-dire à l’état de sulfhydrate alcalin. 

Eaux sulfhydriquées sulfhydratées, contenant tout à la fois un sul- 
fure ou un sulfhydrate alcalin et de l'acide sulfhydrique en excès. 

Eaux sulfhydratées sulfurées, contenant un sulfhydrate sulfuré, 

Mais cette classification est plutôt théorique qu'effective; d'abord 


EAUX MINÉRALES. 519 
parce qu'il ne paraît pas exister d’eau qui doive sa qualité sulfureuse à 
de l’acide sulfhydrique libre de toute combinaison ; ensuite parce qu’on 
peut admettre que toutes les eaux sulfureuses, sans exception, sont pri- 
mitivement formées de un ou plusieurs sulfhydrates, ou sulfures simples 
à l’état de dissolution, et que ceux-ci ne passent à l’état de sur-sulfhy- 
drates ou de sulfhydrates sulfurés que par l’action décomposante de 
l'acide carbonique ou de l’oxigène de l'air. M. Fontan a été mieux inspiré 
lorsqu'il a divisé les eaux sulfureuses en deux groupes qu'il a désignés 
par les noms de naturelles et d’accidentelles, mais que je nommerai 
primitives et secondaires, d'après la nature des terrains où elles prennent 
naissance, Les eaux sulfureuses primitives naissent toutes dans le ter- 
rain primitif, ou sur les limites de ce terrain et du terrain de transition. 
Elles sont toutes thermales, et ne contiennent qu’une minime quantité 
de matière saline qui se compose de sulfhydrate, de sulfate, de silicate, 
de carbonate de soude, de chlorure de sodium, avec des traces seulement 
de fer, de magnésie et d’alumine. Elles contiennent toutes une matière 
organique azotée , qui contribue , avec le sulfhydrate, le silicate, et le 
carbonate sodiques, à leur douner l’onctuosité qui les distingue , et qui 
se précipite sous forme de gelée dans les réservoirs où l’eau séjourne. 
Cette substance, qui a recu les noms de harégine et de glairine , se 
compose , d’après Turpin , d’une matière muqueuse sans organisation 
appréciable, enveloppant des sporules globuleuses ou ovoïdes, d’où nais- 
sent des filaments blancs, simples, non cloisonnés, début d’une végéta- 
tion confervoïde, Cetie même matière, lorsqu'elle se trouve soumise à 
l’action de l'air, à une température de 35 à 15 degrés, donne naissance 
à de longs filaments blancs, simples, non cloisonnés, et d’une excessive 
ténuité, que M. Fontan a décrits sous le nom de su/furaire, et qui ap- 
partiennent à la tribu des oscillariées. La presque totalité des eaux sulfu- 
reuses des Pyrénées appartiennent à ce groupe. On remarque qu’elles 
sont d'autant plus thermales et plus sulfureuses, qu’elles sont situées à 
la base de montagnes primitives plus élevées, et qu’elles sont plus rap- 
prochées du centre de la chaîne. Le gaz qui s’en dégage est de l'azote 
pur ou ne contenant que des traces de sulfide hydrique et d’acide car- 
bonique. 

Les eaux sulfureuses secondaires prennent naissance dans les terrains 
de sédiment, secondaires ou tertiaires; elles sont froides ou thermales, et 
elles sont évidemment dues à l’action réductive exercée sur les sulfates 
d’une eau minérale quelconque, par des matières organiques provenant 
de couches de tourbe ou de lignite, que l’eau traverse avant d'arriver 
à la surface du sol. Il en résulte que la nature de ces sources varie comme 
celle des eaux primitivement salines qui leur donne naissance ; elles sont 
salées, si l’eau primitive était salée; séléniteuses , magnésiennes , etc. , 


520 MINÉKALOGIE. 

si l’eau était chargée de sulfate de chaux ou de magnésie, etc: La seule 
règle de composition à laquelle elles paraissent assujetties , est qu’elles 
sont d'autant plus sulfureuses qu’elles sont plus froides, plus chargées 
de sulfates , surtout de sulfate de chaux, et qu’elles filtrent à travers 
des matières organiques plus abondantes ; telle est spécialement l’eau 
d'Enghien près de Paris, qui est une des plus sulfureuses connues, et 
qui est formée d’une eau fortement séléniteuse filtrant à travers un fond 
tourbeux. Ces eaux dégagent spontanément de l'azote toujours mêlé 
d’acide carbonique et de sulfide hydrique. 

M. Fontan, ainsi que je l’ai dit plus haut , a désigné ces deux groupes 
d’eaux sulfureuses par les noms de naturelles et d'accidentelles, parce 
qu’il suppose que les dernières seules sont dues à l’altération d’une eau 
premièrement sulfatée; tandis que les premières tireraient directement 
leurs matériaux des terrains primitifs, ce qui n’est pas dénué de 
toute vraisemblance. Mais, néanmoins, puisque ces eaux elles-mêmes 
contiennent constamment une matière organique , la glairine, qui a 
besoin d'oxygène pour s'organiser et végéter, rien n’empêche de croire 
que ce ne soit aussi à la réduction du sulfate de soude par cette ma- 
tière que les eaux dites naturelles doïvent leur nature sulfureuse. 
D'ailleurs toutes les eaux minérales, les sulfureuses comme les salines, 
les sulfurcuses primitives comme les secondaires, ne peuvent avoir 
qu'une seule et première origine. Toutes proviennent de l’eau atmosphé- 
rique qui se précipite presque continuellement sur les montagnes sous 
forme de pluie, de brouillards ou de rosée. Une partie de ce fluide coule 
à leur surface, ou sort de leurs flancs sous forme de sources et de ruis- 
seaux ; et cette eau, qui n’a parcouru qu'un faible trajet à travers les 
couches supérieures du terrain , n’a pu dissoudre ni un grand nombre 
ni une grande quantité de substances minérales : mais une autre partie 
de l’eau condensée sur les hauteurs, tombe dans les fissures du sol et 
s'enfonce à des profondeurs d’autant plus grandes que, continuellement 
pressée par une colonne très élevée de liquide, elle ne s’arrête que lors- 
qu’elle ne trouve plus aucun moyen de pénétrer plus avant. Tout nous 
porte à croire même que cette eau peut parvenir jusqu'aux couches in- 
candescentes du globe (p. 25), et que c’est à son action chimique sur 
les corps non oxydés qui se trouvent à cette profondeur et à sa vapori- 
sation instantanée, qu’il faut attribuer les tremblements de terre et les 
éruptions volcaniques. Lorsque, par la nature compacte des couches 
intermédiaires, ou par suite de bouleversements qui ont obstrué les 
conduits primitifs, soit encore à cause du refroidissement lent et pro- 
gressif du globe, l’eau ne parvient plus jusqu’à des couches d'une tem- 
pérature assez forte pour la volatiliser et surmonter obstacle de la masse 
superposée, alors cette eau, seulement échauffée, et toujours pressée par 


EAUX MINÉRALES. 521 
la colonne qui pèse sur elle, remonte par d’autres conduits vers des 
points de la surface moins élevés que ceux d’où elle est partie, et en sort 
sous forme de sources chaudes, toujours plus ou moins chargée de sub- 
stances minérales. Il est d’ailleurs facile de concevoir que la nature di- 
verse des couches traversées, et la profondeur plus ou moins grande à 
laquelle parviennent les eaux avant de retourner vers la surface du globe, 
déterminent leur température variable et leur composition. 

Voici l’énumération des principales eaux minérales de l’Europe, et 
surtout de France, rangées suivant les cinq classes admises ci-dessus ; 
mais leur description sera rangée seulement suivant l’ordre alphabétique, 
afin de faciliter la recherche des articles. 


Ï, EAUX  ACIDES. 


Froides, Thermales. 
» Lagonis de Toscane. 


IT. EAUX ACIDULES GAZEUSES. 


1. Alcalines. 


Mont Dore. Carlsbad. 
Pont-Gibaut. Chaudesaigues. 
Pougues. Ems. 

Roisdorff. Saint-Nectaire. 
Saint-Myon. Tœplitz. 

Seltz. Vichy. à 
Sulzmat. » 
Vals (ferrugineuse). » 


Vic-le-Comte. » 


2, Calcaires. 


Saint-Galmier. Aix en Provence. 
#Vic-sur-Cère (et alcaline ). Saint-Allvre. 
» Ussat. 


3. Ferrugineuses. 


Bourbon-l’Archambault (Jonas). Bourbon-l’Archambault (sa/ino-cal- 


caire). 
Bussang. Châtel-Guyon ( salée ). 
Châteldon. Rennes (Aude). 
Forges (Seine-Inférieure ). Saint-Mart. 
La Maréquerie ( Rouen ). » 
Provins. » 


Pvrmont. 


522 


Froides, 
Saint-Pardoux. 
Tarascon. 

Tongres. 


MINÉRALOGIE. 


Thermales. 


» 
» 


FI. EAUX SALINES. 


1. Vitrioliques. 


Cransac (manganésifere ). 
Graville-l'Heure (2odurée ). 
Passy. 


2, Séléniteuses. 


Contrexeville. 

La Roche-Posay. 

Sainte-Marie ( Hautes-Pyrénées). 
Puits de Paris. 


Capvern. 

Encausse. 
Louesche. 
Lucques. 


3. Magnésiennes. 


Epsom. 
Pullna. 
Sedlitz. 
Seydschutz. 


4. Salées. 


Château-Salins, Dieuze, etc. 
Cheltenham. 

Égra (acidule alealine ). 
Friedrichshall. 
Heilbrunn. 

Hombourg. 

Jouhe. 

Kreutznach. 
Niederbronn. 

Salins (Jura ). 

Eau de mer. 


Baden (Bade). 

Bade en Argovie (su/fureuse ? ). 
Bagnères de Bigorre. 

Bains (Vosges). 

Balaruc. 

Bath. 

Bourbon-Lancy. 
Bourbonne-les-Bains. 

Dax. 

Evaux. 

Lamotte. 

Luxeuil. 

Néris. 

Plombières. 

Saint-Amand (sulfureuse?). 
Saint-Gervais ( Savoie ). 
Soultz-les-Bains. 

Wisbaden. 


EAUX MINÉRALES. 323 


IV. EAUX SULFUREUSES. 


4. Primitives. 


Froides. Thermales. 
» AX. 
» Bagnères de Luchon. 
» Bains d’Arles (Pyrénées-Orientales). 
” Baréges. 
» Barzun. 
» Bonnes. 
» Cauterets. 
» Escaldas. 
» Saint-Sauveur, 
» Vernet. 


2. Secondaires. 


Allevard. Acqui. 
Challes (salée et iodurée), Aix en Savoie. 
Convalet. Aix-la-Chapelle. 
Enghien. Baden (Autriche ). 
Labassère. Bagnoles (Orne ). 
Uriage. Bagnols ( Lozère ). 
» Borcette (Prusse rhénale ). 
» Gréoulx. 
» Saint-Amand (?). 


Eaux minérales en particulier. 


AcQUI, ville du Piémont, sur la rive septentrionale de la Bormida, à 
dix lieues de Gênes et six d'Alexandrie. Ses eaux thermales étaient con- 
nues des Romains (Aguæ Statiellæ ); elles forment plusieurs sources, 
dont l’une, située au milieu de la ville , offre une température presque 
constante de 75 degrés centigrades ; elle est faiblement sulfureuse, pré- 
sente une pesanteur spécifique un peu supérieure à l'eau distillée 
(1001 : 4000), et contient, d’après l'analyse de M, Mojon, pour 
chaque kilogramme d’eau : 


Chlorure de sodium . . . . 1,420 
Chlorhydrate de chaux . . . 0,314 
Sulfhydrate de chaux. . .. 0,303 


2,037 


Les autres sources sont situées à cinq cents toises environ de la ville, 
sur le penchant d’une colline nommée Wonte-Stregone ; leur tempéra- 


524 MINÉRALOGIE. 

ture n’est que de 38 à 50 degrés, et leur pesanteur spécifique est de 
1000,9; du reste, elles diffèrent peu de la première. À quelque distance 
d’Acqui se trouve encore l’eau froide de Ravanasco, située près du petit 
torrent de ce nom. Elle est beaucoup plus chargée de sulfhydrate et 
paraît devoir mériter la préférence comme boisson dans la plupart des 
affections du système dermoïde ; tandis que les premières , en raison de 
leur température naturelle , sont plus utilement employées sous forme 
de douches et de bains, non seulement contre ces maladies , mais en- 
core dans le traitement des rhumatismes chroniques, des ankyloses, des 
douleurs articulaires, etc. 

Aix, en Savoie; petite ville située au pied du mont Revel, à deux 
lieues de Chambéry. La construction de ses bains remonte au temps 
des Romains. On y distingue deux sources principales connues sous les 
noms d'eaux de soufre et d'eaux d'alun, quoique cette dernière ne 
contienne aucune particule de ce sel. M. Joseph Bonjean, pharmacien 
à Chambéry , en a fait une analyse très soignée dont voici les résultats, 
pour 1 kilogramme d’eau : 


Eau de soufre. Eau d’aluu. 

Température es ss Ll° L5° 

Gaz dissous, centimèt., cube, centimet, cubes. 
AzOie. AIME. 13,02 6,32 
Acide carbonique. . . . . . . 2321 6,74 
OR PAPE RUE : » 1,29 
Acide sulfhydrique. . . . . . 27,00 » 

Sels anhydres. grammes. grammes, 
Sulfate d’alumine . . . . . . 0,0548 0,0620 
—ydé Inasnésie. -. . : su 0,0353 0,0310 
EE le Cha 0 NS 3 0,0160 0,0150 
de son. 6 STIOS 0,0960 0,042/ 


Chlorure de magnésium . . . 0,0772 0,0220 
— "de Sodiunre"s 2120, 2147. 0,0080 0,0140 
Carbonate de chaux . . . . . 0,1485 0,1810 


— de magnésie . . . . . . . 0,0259 0,0198 
EUR. ÉET "7 re à D'iE 0,0089 0,0094 
Sihbe- 5. Li. ETES 0,0050 0,0043 
Phosphate de chaux . . . . . | 

— d'alnmunes : 72 - + 0,0025 0,0026 


Fluorure de calcium. . . . . | 


Carbonate de strontiane . . traces. 
traces. 

odé ‘VOUS SOA » 

RME. sons Gaile M rene » 


—_————— 


0,4181 0,3935 


EAUX MINÉRALES: 525 


Les eaux de soufre présentent un phénomène fort singulier, qui con- 
siste en ce que l’atmosphère des cabinets où l’on prend les douches 
contient de l'acide sulfurique qui s’y forme par l’oxigénation du sulfide 
hydrique dégagé de l’eau, et qui corrode les matièrés organiques sou- 
mises à son action, tels que le bois et la toile, ou sulfatise les métaux et 
les pierres (1). 

L'eau de soufre d'Aix paraît être une eau sulfureuse secondaire pro- 
duite par l’action désoxigénante de la glairine sur les sulfates qu'elle 
contient. Quant à l’eau d’alun, qui ne diffère presque de la première que 
par l’absence du sulfide hydrique, ou c’est l’eau saline primitive non 
altérée, ou bien c’est de l’eau de soufre dégénérée, ou pour mieux dire 
de l’eau saline régénérée, au moyen de la combustion du sulfide hydrique 
par l’oxigène de l’air, dans les cavernes que l’eau traverse avant d'arriver 
à l'établissement thermal. 

AIX-LA-CHAPELLE, Aguæ Grani, très ancienne et considérable 
ville de l’ancien département de la Roër, située à huit lieues de Spa et à 
douze de Cologne. Elle est célèbre pour avoir été la principale résidence 
de Charlemagne, qui fit restaurer et embellir ses bains. La source prin- 
cipale de ses eaux, située au milieu de l’hôtel dit Bain de l'Empereur, 
marque 57°,3 au thermomètre centigrade. Elles sont à la fois sulfu- 
reuses, salées, alcalines, et dégagent une grande quantité de gaz azote, 
mélangé d’acide carbonique. Elles ont été analysées plusieurs fois, et 
notamment en 4810, par MM. Reumont et Monheim d’une part, et de 
l’autre par M. Lansberg. Ces analvses présentant des discordances assez 
grandes , le travail a été refait avec beaucoup de soin par un chimiste 
dont j'ignore le nom; mais dont j'ai trouvé une note manuscrite dans 
les archives de la Société de Pharmacie de Paris. En voici le texte : 


Eau thermale d’Aix-la-Chapelle. 


Source du Bain de l'Empereur, ou Æayserquelle, température prise 
dans le réservoir dans lequel elle sourd, 46° R. (57°, 5 C.). 

25 kil. de cette eau fournissent 10/4 gram. de résidn sec, composé de 
4,5 de substance organique azotée , et de 102,5 de matière saline 
blanche et solide. Ce résidu, pour 1000 parties d’eau, est composé de : 


(4) Peut-être l’acide sulfurique n’existe-t-il pas dans l’air des cabinets et 
ne se forme-t-il qu'après la condensation de l’eau chargée de sulfide hydrique 
sur les corps poreux. Ce qui semble indiquer que les choses se passent ainsi, 
c’est que les métaux, qui ne sont pas poreux, se convertissent en sulfures 
avant de passer à l’état de sulfates. 


526 MINÉRALOGIE. 


Sulfure de sodium . . . .. . . . . 0,08070 
Chlorure de sodium. . . . . . . . . 2,69736 
Carbonate de soude. . . . . . . . . 0,86062 
Sulfate de soude . . . . . . . . .. 0,27615 
Phosphate de soude. . : . : . . . : 0,01855 
Phosphate de soude et de lithine.-. . 0,00008 
Fluoruré de calcium . . . . . . : . 0,06240 
Carbonate dE éhaüts .°: 2. 54 0,03024 
Carbonate d’alumine. : . . : . . . . 0,01976 
Carbonate de strontiane. . . . . . . 0,00561 
DD PP. RE QUN SUUER 28 GRO EL 0,07026 
Substance organique azotée . . . . . 0,03827 

4,16000 


Cent pouces cubes du mélange gazeux qui s'échappe librement de 
l’eau, à la source, renferment : 


AO! 244 ce ner 20,7 es à 69,5 p. c. 

Acide carbonique. . . . . u né 30,0 

Acide sulfhydrique saturé de sscmtéé 0,5 
100,0 


Aix en Provence, Aqguæ Sextiæ , ancienne capitale de la Provence, 
fondée 121 ans avant J.-C., par C. Sextius Calvinus, proconsul romain. 
Il la bâtit dans un lieu rempli de sources chaudes, après avoir battu les 
Salics, peuples de Ligurie qui habitaient ces contrées. Les eaux sur- 
gissent aujourd’hui dans le local de Mayne ou Mayenne, où se trouve la 
maison des bains ; leur température varie de 34 à 37 degrés; elles dif- 
fèrent peu de l’eau pure par leur densité, leur limpidité et leur défaut 
d’odeur et de saveur particulières ; elles n’offrent à l’analyse, par kilo- 
gramme de liquide , que : 


gram, 
Carbonate-dé Chalix. tan. 6 n'a 0,1072 
— de magnésie, . . .. . , 4 + . . » . à 0,0418 
Sulfate,de soude... ane suncs fée 0,0325 
OU NE 0,0080 
Chlorure de magnésium. . . . . . . . . . 0,0120 
<= desodiumi:s ts 2001 sure este votoe 0,0073 
Silices ne se ant sep jai Dario ge rép 214 
Matière organique azotée et bitumineuse Pan LU 
BED : à + voue CO OCRRRS traces, 


0,2258 


EAUX MINÉRALES. 527 


L'analyse ayant été faite par M. Robiquet, sur de l’eau transportée à 
Paris, les gaz n’ont pu être déterminés. 

ALFTER, Voyez ROISDORFF. 

ARLES , voyez BAINS D'ARLES. 

Ax , ville située dans le département de l’Ariége , à quatre lieues de 
Tarascon. On y compte jusqu’à cinquante-trois sources d’eaux ther- 
males sulfureuses , jaillissant des montagnes graniteuses qui environnent 
la ville. En 1200, on y avait établi une léproserie qui n'existe plus. 1] 
y a aujourd’hui trois établissements de bains connus sous les noms du 
Couloubret , du Teix et du Zreil , dont les eaux ont été analysées par 
MM. Magnes-Lahens et Dispan (Journ. pharm., t. IX, p. 319). 


EAU EAU 
EAU, 1 KILOGRAMME (1). DU BREIL. DU TEIX. 


Température 59°,5. | Température 70°, 


Acide sulfhydrique . . 4 « « . . . .| quantité indét. | quantité indét, 


gram. gram. 


Chlorure dé sodium. . 4 4 : . . . 0,0354 0,0163 
Carbonate de soude desséché . . . . 0,081/4 0,1090 
Matière organique azotée. . . . . 0,0387 0,0052 
| Silice dissoluble FENTE 0,0387 0,1090 
Silice non dissoute . . » 0,0509 
Carbonate de chaux. . , . , . . , . » 0,0066 
Oxide de manganèse, . . . . . . . . 0,0035 » 
Alumine 0,0017 » 
Fer et alumine. , . ‘ » 0,004! 
MASTER TEST AIDANT AIR Ar, : » une lrace, 
BADMELNONLÉ ete tete 0,0372 0,0510 


© —— 


Produit de l’évaporation à siccité. . 0,2366 0,352 


Ces analyses, qui peuvent être exactes, sont cependant à corriger 
en ce sens que l'acide sulfhydrique se trouve dans l’eau à l’état de sul- 
fure de sodiuin, dont la quantité paraît être, pour l’eau du Breil, de 
08-,0152, et pour l’eau du Teix', de 0,0109. 

BADE ou BADEN (grand-duché de Bade), Thermæ inferiores. Petite 


(4) Toutes les analyses que je citerai étant rapportées au kilogramme, qui 
se confond presque toujours avec le litre , lorsque la densité de l’eau minérale 
ue différe pas sensiblement de celle de l’eau distillée, il pourra m'arriver 
souvent de négliger de le dire. Le grand avantage de prendre le kilogramme 
pour unité de l’eau analysée, et d'exprimer én grammes le poids des sub- 
stances trouvées, est que chaque gramme de. matière fixe répond à un mil- 
lième du poids de l’eau. Les températures citées sont toutes rapportées au 
thermomètre centigrade. 


328 MINÉRALOGIE. 
ville près du Rhin, à deux lieues de Rastadt et à huit de Strasbourg. 
Les eaux thermales situées dans son voisinage sont très anciennement 
connues et sont encore chaque année le rendez-vous de la plupart des 
gens riches et désœuvrés de l’Europe, qui viennent pour y puiser les 
émotions du jeu et de l'intrigue plutôt que pour y rétablir leur santé, 
Il y existe deux espèces d’eau bien distinctes, des eaux salines et des 
eaux ferrugineuses ; mais les premières sont presque les seules usitées. 
Elles sont claires et limpides, pourvues d’une odeur fade ou faiblement 
sulfureuse et d’une saveur salée. Leur température varie de 45 à 65 de- 
grés et leur densité est d'environ 1,030. Elles ne laissent dégager 
presque aucun gaz. En voici quatre analyses faites par différents chu- 
mistes : 

WOLF @t OTTO. SELZER. KASTNER. KOLREUTER: 


gram. gram. gram. gram. 
Chlorure de sodium . . . 2,12 1,86 1,86 1,69 
— de calcium. . . . . . 0,20 0,20 0,19 0,20 
— de magnésium . . . . 0,10 0,05 0,05 0,02 
Sulfate de chaux. . . . . 0,13 0,30. 0,30 } De 
Carbonate de chaux . . . 0,23 0,17 Hors on 
Her See ete » 0,02 0,01 » 


2,18. 2,60 2,41 2 hh 


BADE ou BADEN en Argovie (7’hermæ superiores , Aquæ helveticæ). 
Très ancienne ville de Suisse , sur la Limat , à quatre lieues de Zurich, 
dont les bains étaient déjà célèbres du temps de Tacite. Les sources 
thermales sont au nombre de dix-huit et leur température varie de 41° à 
522,50. L'eau est légèrement opaline , vue en masse. Elle a une odeur 
sulfureuse assez marquée, une saveur fade et nauséeuse , un toucher 
doux et savonneux. Elle rougit le linge. Elle contient , d’après l’analyse 
de M. Pfugger : 


Acide carbonique. . . . , . .  Olit.,09/ 


Chlorure de sodium. . . . . . 1.053 
— de manganèse, ., . ,. , .. 0,288 
Sulfate de chaux . . . . . .. 1,019 
—=Vde souder Jon 12 vu Si 5 0,612 
— de magnésie. . . .. bed ré 0,462 
Carbonate de chaux. . . . . . 0,176 
— de magnésie, . . . . . .. 0,027 
— de fer. . ... s "HIBRÉ 0,003 


3,640 


EAUX MINÉRALES. 529 

Cette eau est donc une eau salée-séléniteuse qui ne devient sulfureuse 
que par la réaction de la matière organique, dont l’analyse ne parle 
pas , sur le sulfate de chaux. 

BADEN en Autriche, Zhermcæ austriacæ, Aquæ pannonicæ. Petite 
ville à 4 lieues de Vienne, dans un vallon fertile , entre plusieurs mon- 
tagnes escarpées. Les eaux sont un peu laiteuses et d’une odeur légère- 
ment sulfureuse. La saveur en est salée et désagréable ; leur température 
varie de 31 à 35 degrés. Elles dégagent de lacide carbonique et de 
l'acide sulfhydrique et contiennent des chlorures de sodium et de magné- 
sium, des sulfates de soude et de magnésie et des carbonates de magnésie 
et de chaux. D’après ces données, on doit la considérer comme une eau 
sulfureuse secondaire. 

BAGNÈRES SUR L'ADOUR Où BAGNÈRES DE BIGORRE ( Hautes-Pyré- 
nées ). Ville de 8000 âmes, dans la vallée de Campan, sur l’Adour, au 
pied du mont Olivet. Elle est à 5 lieues de Baréges, 5 lieues 1/2 de 
Tarbes, 23 lieues de Toulouse, 220 lieues de Paris. On n’y trouve pas 
moins de trente sources d’eaux thermales, dont quelques unes sont fer- 
rugineuses et une sulfureuse. Toutes les autres sont sa/ino-séléniteuses 
et alimentent un grand nombre d'établissements de bains, tant commu- 
naux que particuliers. Le plus considérable est celui que la ville a fait 
élever sous le nom de Thermes de Marie-Thérèse , en le décorant, avec 
profusion, des plus beaux marbres des Pyrénées. On y a réuni les sour- 
ces dites de la /eine, du Dauphin, de la Fontaine nouvelle, de Roc-de- 
Lannes, de Foulon, de Saint-Roch, et des Yeux, qui diffèrent un 
peu par leur température et leur composition. Mais la principale est la 
source de la Reine, qui fournit par heure 19740 mètres cubes d’eau 
à A7°,5 centigrades, et dont voici la composition déterminée par M. Ro- 
sière, pharmacien à Tarbes : 

Acide carbonique. . . . . . . , quantité indéterminée. 


Sulfate de chaux. . . . . . . . S 1,680 
UE MAPDÈNE +: . » + 5 + o 0,396 
AC SONAE. EU 

Chlorure de magnésium . . . . 0,130 
MIE SDATNN sd. 0. 0,062 
Carbonate de chaux. . . . . .. 0,266 
_—<,dé'Mmapnésies © "0. 0,04% 
dde rl. à: ÆTRs ons 0,080 
Silice . ./ 2200 AMD, dures 0,036 
Matière extractive végétale. . . 0,006 
— oléo-résineuse.. . . . . .. 0,006 
ne, à. COUR 1: Ge 0,054 


2,760 


= 
OS 
., 


530 MINÉRALOGIE. 


BAGNÈRES DE LUCHON. Petite ville située dans le département de Ja 
Haute-Garonne, à 2 lieues des frontières d’Espagne. A peu de distance dé 
la ville et au pied d’une montagne , se trouve le bâtiment dit de l’//6pi- 
tal , dans le fond duquel est une petite grotte voûtée, d’où sort la source 
principale, dite source de la Grotte. Elle est très abondante , fortement 
sulfureuse et chaude à 65 degrés, Dans une cour, dépendant du même 
établissement , se trouve une autre source également abondante et sul- 
fureuse dont la température est de 49 degrés ; on la nomme source de 
la Reine ; et immédiatement à côté est une autre fontaine très abon- 
dante qui se divise en deux parties : la première, contiguë à celle de la 
Reine , est encore sulfureuse et marque de 30 à 39 degrés centigrades, 
on la nomme source Blanche ; la seconde, nommée source Froide, varie 
de 21 à 26 degrés, et n’est qu’à peine sulfureuse. 

Le célèbre Bayen, qui a fait en 1766 une analyse remarquable de 
ces eaux , les a considérées comme participant plus ou moins les unes 
des autres, La Froiïde lui a paru n'avoir originairement aucune odeur , 
et lui a présenté d’ailleurs des principes différents, de sorte qu’elle ne 
doit probablement sa température un peu élevée et sa légère qualité 
sulfureuse qu’à son mélange avec la Blanche, qui, à son tour, reçoit 
son odeur de la source de la Reine; et celle-ci n’est peut-être elle-même 
qu’une branche un peu altérée de la source de la Grotte. Il en est de 
même encore d’une source dite de la Salle, que Bayen a démontré, 
au moyen de fouilles intermédiaires , être une dépendance de celle de la 
Reine. C’est en faisant ces fouilles qu’il a découvert d’anciens autels 
consacrés par la reconnaissance aux nymphes et au dieu de la fon- 
taine de Luchon, ce qui en montre à la fois l’antiquité et l'efficacité 
constante. 

Voici les résultats de deux analyses réunies des eaux de la Grotte, 
que l’on doit regarder, d’après ce qui précède, comme le type des eaux 
de Luchon. 


EAU, 387 LIVRES 1/2, EAU, | EAU, 
UNE LIVRE, | UX KILOG. 
grains. grains. grammes, 
Chlorureïde sodium". 20m … . 280 0.723 0,0784 
Sulfate de soude cristallisé . . . . . 102 1,0375 | 0,1196 | 
| Carbonate de soude sec . : : .” .". 115 0,297 0,0322 | 
Silice dISOUR, . - . . «7 Press seche 272 0,702 0,0762 
Spoufre dissoug =." 47.60 cu . quant. indét. » » 
Matière organique grasse, . . . . i » » 


1069 2,7595 | 0,299/ 


EAUX MINÉRALES. 531 


Du grand nombre d'expériences que renferme le mémoire de Bayen, 
je ne citerai que celles qui achèveront de déterminer la nature de l’eau 
de la grotte de Luchon : 4° cette eau, distillée dans un alambic de verre, 
ne dégage qu’une quantité imperceptible de sulfide hydrique ; 2° une 
partie de l’alcali minéral s’y trouve non carbonaté, et combiné , d’une 
part au soufre, de l’autre à la matière grasse ; 3° l'eau ne contient pas 
de sels terreux, et leur présence est impossible en raison de la quantité 
d’alcali libre et carbonaté qui s’y trouve. Ces résultats sont opposés à 
ceux plus récents de M. Save, qui a cru reconnaître que les eaux de 
Bagnères de Luchon devaient exclusivement leur qualité sulfureuse à 
l'acide sulfhydrique , et à ceux de M. Poumier qui en a retiré de 
l'acide sulfhydrique et de l'acide carbonique, du chlorhydrate et du 
sulfate de magnésie, du sulfate et du carbonate de chaux, etc. Ces der- 
niers résultats ont été condamnés d'avance par Bayen , comme on vient 
de le voir : et quant à l’assertion de M. Save, je ferai remarquer que 
c'est un peu disputer sur les mots que de prétendre que le soufre 
se trouve dans les eaux de Luchon à l’état d'acide sulfhydrique et non 
sous celui de sulfure ; car dès que ces eaux sont manifestement alcalines, 
comme M. Save l’a reconnu lui-même , il est difficile d'imaginer que 
l’acide sulfhydrique n’y soit pas saturé par l’alcali et à l’état de sulfhy- 
drate ; or il n’y a aucune différence entre le sulfhydrate de soude et,le 
sulfure de sodium dissous, et les expériences de M. Save conviennent 
tout autant au second qu’au premier: 

Plus récemment M. Fontan a supposé que l’eau de Bagnères conte- 
nait du su/fhydrate de sulfure de sodium, au lieu d’un sulfure simple ; 
mais cette opinion est également contraire à l’expérience de Bayen, dans 
laquelle l’eau de Bagnères, distilléè dans une cornue, n’a dégagé 
qu’une quantité imperceptible de sulfhyde hydrique. Les conclusions 
nécessaires de l'analyse faite par Bâyen sont que l’eau de la Grotte de 
Luchon ne tient en dissolution , pour 1 littre , que 3 décigrammes de 
matière solide , composée de chlorure de sodium, sulfure de sodium, 
sulfate de soude , silicate de soude , carbonate de soude et matière or- 
ganique. Tout ce qu’on a ajouté à ce résultat consiste à avoir fixé de nou- 
veau la température des différentes sources de Bagnères de Luchon, 
et déterminé la quantité de soufre ou de sulfure qu’elles contiennent; 
encore ces résultats paraissent-ils variables. 


Température. Sulfure sodique pour 1000. 


Te A 


Foutan. Longchamp. 
4: Grotiéistpérieure 40,2 000 60,97 "°0,0601 0,0717 
2. — inférieure (Bayen). . . . .  55°,0 0,0501 0,0868 
3. Reine ancienne, ...... . 41 à 45°: :0,0245 0,0631 


32 MINÉRALOGIE, 


#7 


Température. Sulfure sodique pour 4000, 

A, 

Fontan. Longchamp. 
h.- Source 28=tigux..". . . . .  A2°,2 « "semblable. » 

D EBATCRÉ RE 4: : 20°:2 traces. 0,0023 
OL FOUR L'PMERRES ee % à 199,0 (0) » 

7. Lasalle ou Richard ancienne, . 43à 47°  0,0500 0,0720 
D FETTAS  EN , ee de 39° 0 » 
OT SOUL EMMIR ER lu de lee. DD 0,0012 » 
T0. "Ibn mp s derNtR 9990719. USE » 


BAGNOLES. Village du département de l'Orne, à 3 lieues de Dom- 
front et à 50 lieues de Paris. On y trouve une eau faiblement sulfu- 
reuse, d’une température de 26 à 28 degrés centigrades , qui dégage 
continuellement une grande quantité d’azote mêlé d’acide carbonique, 
et dans laquelle Vauquelin et Thierry ont trouvé du sel marin et des 
quantités presque insensibles de sulfate de chaux et de chlorhydrates de 
chaux et de magnésie. On trouve également à PER des sources 
froides d’eau gazeuse ferrugineuse. 

BaGnors. Village du département de la Losère, à 2 lieues de 
Mende. Les eaux sont sulfureuses et chaudes à A3 degrés. M. O. Henry 
en a retiré, pour 1 litre ( sels anhydres ) : 


quantité 


Acide carbonique. . . . . . M 'e #13 
indéterminée. 
/ 


AOL. ee cn ve ce ASGMMNUAE 0) 
Le Fu cote SELS 


Bicarbonate de soude. . . . . ., 0,2965 

— De Énaux. ee. PRAITES FOSNE 0,0684 

= 06 HIAPnESIe 2 0 EEE traces. 

Chlosure 66 SUIUIN, "+... 0,1428 

—— JCDOASSUMR. (4 - € 0,0030 

sulfate de Saude. !:4: 2/0 … … à 0,0890 È 

EG DA UE | ; 0,01248 

Silice , alumine et Lt sd et ‘ 0,0320 

Matière organique azotée. . . .. 0,0358 
0,6132 


Bas. Petite ville de 2000 âmes, dans le département des Vosges, 
à 3 lieues de Plombières et 7 lieues d'Épinal. On y trouve huit sources 
d’eaux très faiblement salines, dont la température varie de 33 à 54° 
centigrades. L'une d'elles, dite le Xobinet de fer (température 46°,5 ), 
a donné à Vauquelin , pour 1 litre : 


Q1 
[UE 
Ce 


EAUX MINERALES. 
Sulfate de soude cristallisé. . 0,28 
ee AP ERA es tin ou -:0.08 
Chlorure de sodium. . . . . 0,08 
Magnésie et silice . . . . . . traces. 


0,44 


BAINS PRÈS D'ARLES ou BAINS D’ARLES. Petit village des Pyrénées 
orientales , sur le Tech, et à 3/4 de lieues d’Arles, au pied d’une mon- 
tagne sur laquelle Louis XIV a fait construire un fort nommé fort des 
Bains. On y trouve quatorze sources d'eaux sulfureuses, dont la prin- 
cipale, dite le gros Escaldadou , ne fournit pas moins de 1.029.888 
litres en 24 heures, à la température de 61°,25. Cette source alimente 
un établissement thermal dont les constructions colossales remontent à 
une grande antiquité. Une autre source , dite Manjolet , ne fournit que 
6422 litres par jour, à la température de 43°,25. Ces deux sources 
ont fourni à M. Anglada, par litre : 


GROS ESCALDADOU,. MANJOLET. 


gram. gram, 
Rte ho es ele 2 0,0109 0,0158 
Silice . . POTÉTILIR 0,0902 0,0378 
Sulfhydrate de soude. . 0,0396 0,0318 
Carbonate de soude . . 0,0750 0,0623 
Chlorure de sodium . . 0,0418 0,0164 
Sulfate de soude. . . . 0,0421 0,0504 
Carbouate de potasse. . 0,006 traces. 
— de chaux. . . . . . 0,0008 0,0012 
Sulfate de chaux. . . . 0,0007 0,0010 
Carbonate de magnésie. 0,0002 0,0005 

0,3039 0,2172 


Ces eaux présentent donc, en aussi faible quantité, les mêmes prin- 
cipes que les eaux d'Aix, de Bagnères de Luchon, de Baréges, et 
doivent jouir des mêmes propriétés. 

On trouve en France quelques autres villages du nom de Zains, qui 
doivent devoir leur nom à des sources minérales aujourd’hui négligées. 
Remarquons d’ailleurs que les noms de Bad , Baden, Bath, Bagnols, 
ou Bagnoles et Bagnères, ont la même signification que ain, de 
même que Acqui, Air, Az et Dux , sont des dérivés d'Agua. 

BAREGES. Village du département des Hautes-Pyrénées, dans la 
vallée du Bastan , au milieu des montagnes , et dans un pays triste qui 
n'est habitable que pendant quelques mois de l’année. C’est cependant 


534 MINÉRALOGIE. 

un de nos principaux établissements thermaux. L'État y possède un 
hôpital militaire élevé sous Louis XV , et renommé par le grand nom- 
bre de soldats et d'officiers qui y sont guéris chaque année. On y compte 
huit sources d’eau sulfureuse dont la température varie de 30 à 45 de- 
grés; mais elles sont peu -abondantes. Elles ont été analysées par un 
grand nombre de chimistes, mais c’est Borgella, M. Anglada et 
M. Longchamp qui en ont fait connaître la véritable nature. Ce dernier 
a retiré de l’eau de la Buvette, par litre : 


MOIS UV LAON HS à Otit.,004 


gram. 


Sulfure de sodium. . . 0,04210 
Sulfate de soude. . . .  0,05004 
Chlorure de sodium . . 0,04005 
Soude caustique. . . .  0,00510 
Potasse caustique . . . traces. 
Silicesss tar Ge aute.o1 (0506783 
CHE OA OA Gutier 0100290 
Masnésiete"hestes.. :. - 0,00034 
Ammoniaque . . . . . traces. 
Barégine./519 0e 6 SOMREES. 


0,20836 


M. Longchamp suppose que la soude est complétement à l’état caus- 
tique dans l’eau de Baréges et qu'aucune portion ne s’y trouve carbo- 
natée (Ann. de chim. et de phys., t& XIX, p. 188, et t. XXII, 
p. 156). Mais il me semble, au contraire, que M. Anglada a prouvé 
sans réplique l'existence du carbonate de soude dans l’eau de Baréges 
(ibid., tt XX, p. 252). Ce qui me semble raisonnable de conclure de 
la controverse qui a eu lieu à cet égard, c’est que le sodium existe 
dans l’eau de Baréges, de même que dans toutes les eaux sulfureuses 
primitives des Pyrénées , tout à la fois à l’état de sulfure et de chlo- 
rure de sodium, et à l’état de sulfate, de silicate et de carbonate de 
soude. x 

Baru. Ville d'Angleterre dans le Sommersetshire, à 44 lieues ouest de 
Londres. Ses eaux thermales sont très anciennement connues et très 
fréquentées. Leur température est d’environ 46 degrés. Voici le résultat 
de leur analyse, faite par M. Philips, avec la correction indiquée par 
M. J. Murray ( Ann. de chim. , t. XCVI, p. 268). Afin de rendre 
cette analyse comparable aux autres, nous l’avons réduite au kilogramme 
et au gramme. 


EAUX MINÉRALES. 535 


D'APRÈS D'APRÈS 


EAU DE BATH , 1 KILOGRAMME. À pyipips, | M. MURRAY. 


litres. litres. 


Acide carbonique. . 0,042 0,042 


grammes, grammes, 


1,2317 0,7117 
» 0,4243 
0,4516 » 
0,2053 ..:, 0,7527 
0,1095 0,1095 
0 20274 0,0274 
0,0020 0,0020 


Sulfate de chaux. . . 
| Chlorure de calcium 

— de sodium. 
sulfate de soude, . . 
Carbonate de chaux . 
SHiCesr 2580 ere 
Oxide defer,. . . .. 


2,0275 2,0276 


La première colonne de chiffres donne les résultats de l’analyse tels 
que M. Philips les a obtenus ; mais M. Murray ayant observé : 1° que 
la plupart du temps les sels ainsi obtenus sont produits par l'analyse et 
en quantité variable , suivant les procédés mis en usage; 2° que ce sont 
en général les sels les plus insolubles qui puissent se former entre les 
diverses combinaisons des acides et des bases contenues dans l’eau mi- 
nérale ; 3° enfin , que ces sels sont peu propres à expliquer les proprié- 
tés, souvent très actives, des eaux minérales; il a pensé qu’on repré- 
senterait bien mieux la véritable composition de ces eaux en combinant 
les acides et les bases de manière à remplacer les sels insolubles par des 
sels solubles, Par exemple, M. Philips a trouvé, dans l’eau de Bath, 
1,2317 grammes de sulfate de chaux, dont 0,5200 ont pu être produits, 
ainsi que les 0,4616 de chlorure de sodium, pendant l’évaporation à 
siccité, par la réaction de 0,4243 de chlorure de calcium, sel existant 
primitivement dans l’eau minérale, sur 0,5474 de sulfate de soude. 
Or, il est certain que cette quantité de suifate de soude, jointe à celle 
trouvée par l'analyse et le chlorure de calcium, est plus propre à jus- 
tifier les qualités purgatives et fondantes de l’eau de Bath que le sulfate 
de chaux et le sel marin. Tout nous porte donc à croire que telle est en 
effet la composition naturelle de l’eau de Bath. 

BONNES ou EAUX-BONNES. Petit village à 7 lieues de Pau , près de la 
vallée d’Ossau, dans les Basses-Pyrénées. Ses eaux sulfureuses mar- 
quent de 26 à 37 degrés. Elles sont limpides et légèrement pétillantes. 
Elles ont été analysées par M. Pommiers , sur les lieux mêmes, et par 
M, Henry, sur de l’eau envoyée à Paris. En raison de cette dernière 


236 MINÉRALOGIE, 

circonstance , celte dernière analyse, qui est cependant préférable à 
l’autre , laisse encore beaucoup à désirer. En voici néanmoins les résul- 
tats, pour 1 litre d’eau : 


lit. 
LICE LOS Er 0,016 
Acide carbonique . . . . ... 0,005 


— sulfhydrique. . . . . .. 0,007 


gram. 
Chlorure de sodium . . . . .  0,3423 
— de magnésium . . . . . . 0,0045 


— de potassium. . . . . . . traces. 
Sulate ejchaux. J.:/...... . 0,1181 


— de magnésie. . . . . . .  0,0125 
Carbonate de chaux . . . . . ‘© 0,0048 
SIDE 2 2Z ed a «ve DUO 


OEM .  DUUUI 
Matière organique. . . . . .  0,1065 
Souire nt . 12 «if: ete traces. 
PeRe eus onicrtés ait 0,0209 


0,6256 


D'après M. Longchamp, les eaux de Bonnes ( sources de la Buvette et 
de la Douche }) contiennent par litre : 


Os'am. 0251 de sulfure de sodium. 


BOURBON-LANCY. Petite ville du département de Saône-et-Loire, 
possédant des sources thermales qui surgissent à demi-lieue de la Loire, 
au pied de la colline sur laquelle la ville est bâtie. On y observe sept 
sources, dont la principale , nommée source du Lymbe, marque 56 de- 
grés centigrades. La température des autres n’est un peu moindre qu’en 
raison de leur volume moins considérable , qui est cause qu'elles se re- 
froidissent davantage en traversant la couche supérieure du globe ; la 
constance de leur température et de leur volume est d’ailleurs un indice 
certain qu'elles partent toutes d’une profondeur considérable. Elles dé- 
gagent à leur sortie une grande quantité d’acide carbonique ; mais elles 
en retiennent peu. Elles contiennent, d’après l'analyse de M. Berthier, 


pour 4 kilogramme d’eau ( Annales de chim. et de phys., LU XXXVI, 
p. 299): 


EAUX MINÉRALES. 291 
Stam. 
Chlorae deisodigmo. 2°: . - . 114 t 48470 
== de en. ON 


Salftene soude : 29. en. . - | (120 
+ JE RME TO, 0 LS Re... IN OR 
éarhoubie de Caux. . RE à: |. | (0,940 
ES + à s Cup tes. . | 0,020 
Carbonate de magnésie et oxide de fer. . trace. 


4,159 
AUIdE GIERUMMUE À el Se. 40.270 


2,025 


BOURBON - L'ARCHAMBAULT. Petite ville de 3000 âmes, ancienne 
capitale du Bourbonnais, distante de 6 lieues à l’ouest de Moulins et à 
78 lieues de Paris. Elle contient deux sources minérales , de tempéra- 
tures et de natures différentes. La source thermale surgit au midi de la 
ville, sur la place des Capucins. Elle fournit, en vingt-quatre heures, 
2400 mètres cubes d’eau, à la température de 60 degrés. Cette source 
est dans un état de bouillonnement permanent, dû à un dégagement 
d’acide carbonique et d’azote. Chaude , elle est inodore et limpide ; mais 
en se refroidissant , elle devient un peu louche, se couvre d’une pelli- 
cule de carbonate de chaux, et prend aussi une odeur sulfureuse due à 
la décomposition des sulfates par la matière organique qu’elle contient 
en abondance. Cette eau a été analysée par plusieurs chimistes et, en 
dernier lieu, par M. O. Henry ( Zulletin de l'Académie royale de 
médecine, t. VII, p. 748). Mais comme son analyse faite à Paris, 
tout en nous faisant connaître des principes nouveaux, ne me paraît pas 
représenter exactement la composition de l’eau à sa source, je mettrai 
en regard de ses résultats ceux obtenus antérieurement par M. Saladin, 
qui me paraissent devoir être conservés jusqu’à ce qu’un nouveau 
travail vienne nous fixer définitivement sur la composition de l’eau 
thermale. 


538 MINÉRALOGIE, 


EAU, 1 LITRE. O. HENRY. |: SALADIN. 


. lit, gram. 

Acide carbonique. . . + « « : + 0,167 (1) 0,423 
gram. 

Sels HeSSECRÉS EME de «ee 3,98 
Carbonate dexghaux: 5h. . . : 30 0,309 1,120 
— de magnésie...... .. .... 0,300 0,470 
SF de soude, 2, islje jetfame Le) ieise, © :e ‘e 0,260 0,365 
Sulfate de remme. NN 5 s 2... (il 0.220 0,250 
— de: CHAUDE NT CI, 2.4 » 
— de patamféiens EUX » à : 0,011 » 
Ghlorure de sodium... - « . . . . 2,210 1,075 
— de calcium. ne de ie rs de L 0,070 » 
— de magnésium. . ... .. . .. ÿ 
= de potassium. CUS) che DUR 15 traces » 
Bromure AalCAlIR 5 2, 3. 0,025 » 
Silicate de chaux Mas 0 De ets Je è 0,370 » 
#4: d'alamine : 515 3446 84 5% » 
—ude-soude:s.srais sx Jia tie. 0,060 ù 
SITCR Scie: UE TT Te » 0,265 
OST ME MET SMS a ee joue avec 0,017 0,095 
Matière organique. . . « .s «+ traces 0,025 


La seconde source de Bourbon-l’Archambault porte le nom de Source 
de Jonas. Elle sourd à 200 mètres environ de la première, du fond 
d’un réservoir granitique naturel. Elle marque 10 degrés centigrades, 
est abondante, limpide, gazeuse, d’une saveur acidule et fortement 
atramentaire. Elle forme, en coulant à l’air, un dépôt de couleur 
nankin, formé de carbonates et de silicates terreux, de crénate de 
fer, etc. Voici les résultats des analyses faites par M. O. Henry et par 
M. Saladin, pour un litre de liquide. 


O. HENRY. SALADIN. 
gram. gram. 
RSels desséchésmmu. Lretes. ne & 4,25 9,105 
pram, sam 
MCarbonaterdeïchaux: un Let: | 0,503 4,295 
de magnésie, : 2: , . 5: 3 0 0,050 » 
— HUB SONHE: 0. Le 0 , Ro » 0,189 


(1) Non compris celui qui convertit dans l’eau les trois carbonates en bi- 
carbonates, 


EAUX MINÉRALES. 239 


O. HENRY. 


Sulfate de soude. . 
— de chaux. . . . 


Chlorure de calcium. . 
— de magnésium. » . . 
— de sodium. - ., ste 
Silicates de chaux et d'alumine. pe 
— de soude. . . 
Oxide de fer à l'état de crénate æ d 
carbonate. . . 


Il existe à 3 lieues 1/2 de Bourbon-l’Archambault deux autres sources 
minérales, connues sous les noms d’ÆZaux de Saint-Pardoux et de La 
Trollière. Voyez SAINT-PARDOUX. 

BOURBONNE-LES-BAINS. Petite ville de 4000 habitants, dans le dé- 
partement de la Haute-Marne, à 10 lieues de Chaumont, 40 lieues de 
Langres et 72 lieues de Paris, célèbre depuis longtemps par ses eaux 
thermales, qui sont des plus salées que l’on connaisse. Un hôpital mili-- 
taire, pouvant contenir 500 malades, y a été fondé sous Louis XV. Il 
y a trois sources, dont celle de la place marque 58°,75 , celle des bains 
civils 57°,50 et celle de l'hôpital militaire 50°. Les analyses qui en ont 
été faites à diverses époques ne s'accordent pas complétement, ce qui 
tient peut-être à la différence des sources (1). En 1827, M. Desfosses, 
pharmacien à Besançon , y a constaté la présence du brome. 


EAU DE BOURBONNE, [MM. Bosc et|g. Athénas ,| M. Desfosses,| MM. Bastien! 
Bezu, 5 et Chevallier, 
1 LITRE. 1808. 1822. 1827. 1854, 


= ———— 


Chlorure de sodium. . . . 3 352 6,005 
—- de calcium. . . . . .. . 0,740 
— de magnésium, 

Sulfate de chaux. . . 

— de magnésie. . .. 

Carbonate de chaux. 


Bromure alcalin. . , . . . 
Matière organique 
Perte}: 


(1) D’après M. Chevallier, cependant, la salure des sources varie non seu- 
lement d’une année à l’autre, mais quelquefois même dans la même saison, 


040 MINÉRALOGIE. 

BUSSANG. Village situé à l’extrémité du département des Vosges, à 
10 lieues de Plombières et près de la source de la Moselle. On y trouve 
cinq sources ferrugineuses froides , très chargées d’acide carbonique et 
contenant , d’après l’analyse de Barruel, en principes fixes et par litre : 


gram. 
Carbonate de soude . . . . . 0,770 
UE CHAUX, : « Jin de 0,361 
— de magnésie . , . . . .. 0,180 
UE ein n nd . à RU 0,016 


Sulfate de sodium. . . . . . 0,110 
Chlorure de soude. . . . . . 0,080 
Sec re se 0,056 


1,973 


CARLSBAD. Ces bains célèbres de l’empereur Charles sont situés en 
Bohême, dans une vallée étroite et profonde, et sont peu éloignés de 
l’endroit où cette vallée s'ouvre dans celle de l’Éger. Un ruisseau, 
nominé le 7épel, coule au milieu , et les sources chaudes sourdent en 
très grand nombre sur ses deux rives, à de petites distances les unes des 
autres, Toutes ces sources, dont la principale se nomme le Spuwrdel, 
ont une origine commune, et sortent à travers les ouvertures d’une 
croûte de calcaire que l’eau à formée elle-même, en abandonnant le 
carbonate de chaux qu’elle tient en dissolution. 

Cette croûte de calcaire fut brisée au commencement du siècle der- 
nier, et l’on vit au-dessous plusieurs grandes cavités remplies d’eau, 
dont le fond était également une croûte de calcaire. On perca cette se- 
conde croûte, et l’on découvrit sous elle des cavités semblables d’où 
l'eau sortit avec une force prodigieuse, et dont le fond consistait en une 
troisième croûte épaisse, comme les précédentes, de 1 à 2 pieds , et 
recouvrant enfin un vaste réservoir d’eau bouillante nommé le Chau- 
dron du Sprudel, qui s'étend sous la plus grande partie de la viile de 
Carlsbad. Ce réservoir paraissait avoir, suivant l'inégalité du fond, de 
A1 à 14 pieds de profondeur, sauf dans une certaine direction, où l’on ne 
put atteindre la limite , etc’est par cet endroit que l'eau aflue avec force 
en paraissant venir des lieux les plus profonds du globe. 

Ce qu’on nomme le Sprudel n’est proprement qu’une certaine ouver- 
ture du bassin-chaudron , par laquelle l’eau est poussée, par intervalle , 
avec de grandes quantités de gaz acide carbonique ; sa température à la 
sortie est de 73 degrés centigrades; les autres sources varient de 62 à 
50 degrés, suivant leur élévation sur le terrain et le refroidissement plus 
considérable qu’elles éprouvent avant d'arriver à l'air. La quantité 
d’eau qui en sort est prodigieuse, et on a calculé, d’après son analyse, 


EAUX MINÉRALES. ol 
qu'il s'écoulait avec elle annuellement, sans aucun profit pour les arts, 
200000 quintaux de carbonate de soude et 300000 de sulfate de soude 
cristallisé. 

L'analyse des eaux de Carlsbad a été faite par Beccher, Klaproth, 
Reuss, et offrait assez de concordance pour qu’on pût juger inutile de 
l’expérimenter une quatrième fois. Il était réservé cependant à M. Ber- 
zélius d’y découvrir des principes jusqu’alors inapercus dans les eaux 
minérales ; voici les résultats de son analyse, que l’on trouve insérée 
dans le XX VIIL° volume des Annales de chimie et de physique, p. 254. 
Il convient cependant de remarquer que les quantités des dernières 
substances ont été déterminées plutôt d’après l'analyse de la pierre ou 
de la croûte calcaire du Sprudel que d’après celle de l’eau, et qu'il 
serait possible que leurs quantités respectives ne fussent pas les mêmes 
dans l’un et l’autre cas. 


Eau de Carlsbad, 1 kilogramme. 


Acide carbonique, 0,33 à 0,44 de son volume. 
gram. 
Sulfate de soude desséché, . . . . 2,58713 
Carbonate de. soude desséché ; . . 1,26237 
Chlorure de sodium : . : . . . . 1:03652 
Carbonate de chaux. . . . . . . . 0,30860 
MARÉES. 72 1. 2 Df764 
ST, 6 oi ot AR ti 
Peroxmde'de fr". . 2 4 410 0100902 
Oxide de manganèse . . . . . . . 0,00084 
Carbonate de strontiane. . . . . .  0,00096 
Floate de”chaux 7." 2" : husso1n0,00820 
Phosphate de chaux . .. . . . . 0,00022 
—. d’alumine avec excès de base.  0,00032 


Substances sèches. . . 5,45927 


CAUTERETS. Village agréablement. situé à l’extrémité de la vallée de 
Lavédan, au pied des Pyrénées, à 10 lieues de Tarbes, à 7 lieues de 
Baréges et dans le département des Hautes-Pyrénées. On y trouve des 
sources nombreuses et abondantes d’eaux sulfureuses thermales, dont 
les principales sont celles de la Raillère, des Espagnols et de César. 
Celle-ci, dont la température est la plus élevée, ct marque 51 degrés 
centigrades, est en même temps la plus sulfureuse et doit être considérée 
comme le type de l’eau de Cauterets ; les autres sources devant proba- 
blement leur température inférieure et leur moindre sulfuration à un 


5h42 MINÉRALOGIE. 

mélange d’eau des terrains supérieurs, ou à l’action de l’air dans les 
conduits qui les amènent à la surface de la terre. Les eaux de Cauterets 
sont remarquables par la minime quantité de substances salines qu’elles 
contiennent , et elles ont, du reste, une composition analogue à celle 
des autres eaux sulfureuses primitives des Pyrénées. M. Longchamp a 
retiré de l’eau de la source de la Raillère, pour un litre d’eau : 


DDR PUR ML GA EDR, 09 9 0,004 

gram 
Sulfure de sodium. . . . . . . . . 0,0194 
SUTale'de SOUHE. 1, 2 sert 0,0443 
Chlorure de sodium. . . . . . . . 0,0496 
silice: tas e/ihhoue de Med soute V'AUSOBLE 
Soude. catstique.s s4.nenénetle à à 0,0034 
Chaussée Cane calé ie -F0:00nS 
Maghésie:a ss à à 0 69€ rentre . 0,0004 
Potasse caustique . .: ... .# . 
Aütiphiaque … : 24 %e0t sbqûs traces. 
Rafégine 4 boat ares aile 

0,1827 


M. Longchamp a fixé de la manière suivante la quantité de sulfure de 
sodium contenue dans les différentes sources. 


gram 
Source des Espagnols . . . . . .. 0,033/ 
— ‘de Bruzaud . : … : : +. D) 00385 
"de César: : à: à: à: : IWNMN 0,0303 
£LVde"Pausere 29.22929 ,99VE D 0,0303 
AIMÉ »-:adade us 0,0159 
==, OU BOIS. es du. 0,0140 


à Maouhourats 1: would dos 2040: 01 24 


CHALLES. Hameau dépendant de la commune de Triviers , à 3/4 de 
lieue de Chambéry (Savoie). En 1841, M. le docteur Domenget y a 
découvert, sur sa propre propriété, trois sources d’une eau minérale 
froide fortement sulfurée et iodurée, qui contient sur 1000 parties , 
d’après l'analyse faite par M. O. Henry (en sels anbydres) (Zulletin 
de l'Académie royale de médecine , t. NH, p. 94) : 


EAUX MINÉRALÉS. 543 


gram 

Suliure de: sodium." ".:."7". 0,2950 
Sulfate de soude. . . Fu 0,0730 
— de chaux, peu: 4.22 
Carbonate de soude. . . . . . .. 0,1377 
Chlorure de sodium. . . . . . .. 0,0814 
— de maghésiom, "à . , . 0,0100 
Bromure de sodium . . .. . . . . 0,0100 
Iodure de potassium. . . . . . .. 0,0099 
Silicate de soûde. . .. . . . .. 0,0410 
aline. 0,0380 
Carbonate de chaux. . . . . . .. 0,0430 
LE MIOPHOSIE S'nrccole at +. a 0,0300 
— de strontiane. . ..,. .,. . .. 0,0010 
+ Gi de GHAUE à 3 08 0 0,0200 
— d’alumine. . SREMARE PRE : 
Sulfure de fer, avec un peu de man- 

ETC DRCRER TES PP 0,0015 
Matière organique azotée . . . . ,  0,0220 
ER EE re 


0,8460 


CHATELDON. Petite ville du département du Puy-de-Dôme, à 3 
lieues de Vichy et à 9 de Clermont. On y trouve cinq sources, dont 
deux, dites des Vignes , sont peu éloignées de la ville et sont les seules 
exploitées. Les trois autres, dites de la Montagne , sont à 1600 mètres 
de la ville, et à mi-côte d’une Fprtene: elles sont presque abandonnées 
aujourd’hui. 

Les eaux de Chateldon sont froides, limpides , très gazeuses et dé- 
gagent à la source une grande quantité d'acide carbonique presque pur. 
Elles verdissent le sirop de violettes , prennent une teinte vineuse par la 
noix de galle, et se colorent en bleu par le cyanure ferroso-potassique. 
M. O. Henry en a retiré, pour 1 litre : 


Acide carbonique libre. . . . . , 1,1638 


Sels anhydres. 


Carbonate de chaux... . , . , . , 0,663 
— de magnésie. . :°4 , , 2 4 / . 0,082 


54! MINÉRALOGIE. 


Carbonate de soude . . . . . . . . 0,393 
AHCUE DUIASSE, - . . . clio JiIOGE 
SUIRIEMEChAUX. . . + . : he dl 
| : 0,070 
MR - . Li. + « jenp, » 
Phosphate de chaux. . . . . . . . traces. 
Chlorure de sodium. . . . . .. 
Me 0,045 
M NAUNESIUM. . . . . 1e 


Silice mêlée d’un peu d’alumine. . 0,0362 
Peroxide de fer. . . . . . . . . . 0,044 
Mabére ürganique. - : . - +. - 4 0,080 


CHATEL-GUYON. Villäge du département du Puy-de-Dôme qui pos- 
sède quatre sources d’une eau acidule , saline , calcaire et ferrugineuse, 
dont la température varie de 30 à 35 degrés centigrades. Une analyse 
de M. Barse a donné, pour 1 litre: 


lit. 


Acide carbonique libre, . . . . . . 0,755 


s gram. 
Sulfate de soude. . . . . . de dé Fri 
Chlorure de sodium. RL 5 
— de magnésium. . . . . . . . . 0,500 
Carbonate de chaux. . . . . . . . 0,880 
= ete dé ing dv dns nn D 
SUP HMAPRESI. ee à 0,170 
Sülfate-de chaux. sn... : 0-07) 
—dalumine, 48.4 nt ste moues 03000 
SLIDE des ile somoniiet shui «D DB 
ADEME. -' ne nu a cs 2 et RUE 
Matière organique. . . . . . . . . 0,007 


5,162 


CHAUDES-AIGUES. Petite ville du département du Cantal, à 5 lieues 
sud de Saint-Flour, qui doit son nom aux nombreuses sources d'eaux 
thermales dont elle est environnée. La principale , nommée fontaine du 
Par, se trouve au milieu de la ville. Sa température est de 88 degrés 
centigrades. Cette eau dépose dans la première partie du conduit qui la 
reçoit, à la sortie de la source , du sulfure de fer cristallisé, sans que 
l'on puisse dire s’il était tenu en dissolution par l’eau bouillante dans 
l'intérieur de la terre, ou s’il a été seulement détaché, en particules 
très ténues, des roches traversées par l’eau. Quoi qu’il en soit, l'analyse 


EAUX MINÉRALES. 
des eaux de Chaudes-Aigues a été faite par différents chimistes , et sui- 
vant l'ordinaire leurs résultats sont assez différents. Voici ceux qui ont 
été obtenus par M. Berthier et par M. Chevalier : 


545 


—10NSANIqUEAZOÉE PET. - ee 
Sulfhydrate d’ammoniaque . . . . . 
Perlese.s : «5 ..f 


pFas) nu ee." 


EAU, 4 KILOGRAMME, BERTHIER. 
gram. 
Acide carbonique libre , , , . . .. 0,4080 
Carbonate de soude. 5.1. 0,7195 
Ghlorure-desodium"2"#%"%°" 0,1247 
Sulfate de soude. . . . . ! 0,0335 
Carbonate de chaux. . . . . . . . 0,0600 
Sd MISE. . . 4.0» < 0,0100 
Silicer eme. A2 T os 0,0/420 
Oxiderdetens 02,1, 73 AE JOURS traces. 
Silicate de chaux . . . si +11: » 
Chlorhydrate de magnésie, NN AE » 
Matière bitumineuse. . . . .,. , . » 


CHEVALLIER. 


gram, 
» 
0,5920 
0,1315 
0,0325 
0,0/460 
0,0080 
0,0800 
0,0060 
0,0020 
0,0065 
0,0060 


FRE Ville d’ eee déhé le Couette renommée 


par ses eaux minérales. D’après MM. Parkes et Brande, qui en ont fait 
l'analyse , il v en a trois sources qui diffèrent par leur nature sulfureuse, 
ferrugineuse ou purement saline. En voici les résultats, calculés d’après 
ceux ER dans le Jour Rs de LR TERI ARE VD, p. 109: 


EAU, 1000 GRAMMES. EU 
SALINE 
Acide carbonique PALIER Le » 
— sulfhydrique . ... .. : .. » 
gram 
Chlorure de sodium. , . . ., 6.844 
Sulfate delsoudes 1.2. 2,053 
— de magnésie. . . . . . . . 1,506 
HA Chaux) RER. 0,616 
Garbonate de soude, , , . .. » 
Oxides fé: ét oes ARE » 
11,019 
D cs 
I, 


FERRUGINEUSE.| SULFUREUSE. 


1 


EAU 


litres. 
0,087 


» 


gram, 
5,654 
3,107 
0,821 
0,342 
0,068 
0,109 


0,101 


EAU 


litres. 
0,052 
0,087 


gram. 

h,794 

3,217 

0,688 

0,165 
» 


0,041 


8,902 


© 
Cr 


546 MINÉRALOGIE. 


Consultez également , sur la composition réelle de l’eau minérale de 
Cheltenham, les observations de M. John Murray , Ann. de chim. 
t. XCVI, p. 276. 

CONTREXEVILLE. Village à 6 lieues de Bourbonne, dans le départe- 
ment des Vosges ; on y trouve deux sources d’une eau froide et sélé- 
niteuse, qui est vantée dans les affections des voies urinaires. On n’en 
connaît que deux analyses déjà anciennes et totalement différentes, de 
sorte que l'examen de cette eau demanderait à être refait. 


| COLLARD 
| EAU, 1 KILOGRAMME. NICOLAS. DE MARTIGNY. 
| | 
| | 
R'Acide carbonique: =”. : 21.7 2 indéterminé. » 
l'GCarbonaterde chaux ner id. 0,805 | 
= dEMABRÉSIEl =: 215 ss de » 0,017 
ME Rr. CR er ae de 0,0271 » 
lSulfatéde Chaut.. : ©. a. 0,2713 4,079 
— de"magnésie". : 76 ao 0,0271 0,022 
Chlorure de sodium. . . . . . . , . 0,0814 » 
"de calcihme is. 2.2; =. dc » 0,038 
— de magnésium. . . . . . .. - - 0,012 
Nitrateide chauæ} 2... : 2 A » traces. 
SHC serre » 0,178 
| Matière organique. . . . . . . « . » 0,054 
AS TONER TT EN ae ds » 0,002 
0,4079 2,187 


4 


CONVALLET. Village situé auprès du Vigan, dans le département du 
Gard ; on y trouve une eau sulfureuse secondaire, froide et d’une com- 
position presque semblable à l’eau d’Enghien. Elle à été analysée par 
M. Henry (Bull. de l’Acad. royale de méd. , t. VII, p. 743). 

CRANSAC. Village du département de l'Aveyron, à une demi-lieue 
d’Aubin , dans une étroite vallée formée par deux collines élevées, dont 
l’une présente dans son intérieur une chaleur considérable et laisse sou- 
vent échapper des flammes accompagnées de vapeurs sulfureuses. Ces 
phénomènes , qu’on pourrait supposer de nature volcanique, ne pa- 
raissent dus qu’à une houillère embrasée. Ils doivent être d’ailleurs cir- 
conscrits dans un assez petit espace, puisque les eaux de Cransac, 
produites par des sources très rapprochées de la montagne, sont 
froides et offrent une température à peu près constante de 10 à 12 de- 
grés centigrades. Plusieurs de ces sources sont très remarquabJes par 
leur nature fortement wfriolique , qui les rend plutôt foriques que 


EAUX MINÉRALES. 547 


médicinales, et par la présence d’une certaine quantité de sulfate de 
manganèse, dont la présence y a été signalée par Vauquelin. Mais les 
proportions relatives des différentes sulfates qui les constituent sont 
très variables , ainsi qu’il résulte des analyses qui ont été faites par 
MM, Henry et Poumarède. Les sels sont anhydres et fournis par 1000 
grammes d’eau, 


—_————— | ————— | ——_— | —————_— — | — 


| Sulfate de fer . . . . » 0525904595 4,35 | L,0 9,0 
— de manganèse . .| 0,40 | 0,14 | 1,55 : 0,42 0,2 
— de magnésie. . .| 1,12 | 2,20 | 0,99 0.12 92,2 
— de chaux. . . . - 1910 25H00) 079 : x 0,4 
— d’alumine . . : .| 0,95 | 4,15 | 0,47 0,21 » 

TS PE NL. ” 0,02 | 0,07 ” » » 


- 


Matière organique bi- 
tumineuse. . . . . 


—_——— | ——— | ——— | ——_——_— | ———— | ———— 


I. Source douce, ou basse Beselgues. Elle est usitée en boisson. 

IT. Source douce, ou basse Richard. C’est la plus utilisée comme 
eau médicinale. Elle a l’inconvénient d’être fortement séléniteuse. 

LIT. Source haute, ou forte Richard. Elle est fortement styptique et 
le sulfate de fer y est en partie au maximum d'oxidation. Elle est trop 
active pour ne pas être employée avec précaution, 

IV. Source d’Omergue. 

V. Source du fossé Galtier. Elle paraît sortir d’une houillère aban- 
donnée. Le fer est en partie au maximum d’oxidation. Elle est trop 
active pour être employée en boisson. 

VI. Source haute, ou forte Beselgues. Cette eau peut donner lieu à des 
symptômes d’empoisonnement , en raison de la forte quantité de sulfate 
de fer qu’elle contient. 

À un mille environ d’Aubin, en remontant le ruisseau de Cransac, 
on aperçoit sur la gauche une source très abondante, connue sous le 
nom de source du pré Galtier, dont la composition diffère compléte- 
ment de toutes celles que nous venons d’énumérer. Cette eau est acidule, 
gazeuse et ferrugineuse. Elle ne fournit que 6 décigrammes de résidu 
sec par kilogramme , et ce résidu est composé principalement de carbo- 
nate de fer et de manganèse, d’une petite quantité de carbonates de 
chaux et de magnésie, et de quelques traces de sulfate de chaux. Cette 
eau mériterait peut-être de remplacer, pour l'usage médical , toutes les 


548 MINÉRALOGIE. 
eaux de Cransac , dont la composition est si variable et dont l'usage 
peut ne pas être à l'abri d’inconvénients.. 
Dax. Ville du département des Landes, sur la rive gauche de l’Adour, 
à 10 lieues de Bayonne. On y trouve un grand nombre de sources dont 
la température varie de 66 degrés à 30 degrés, et dont la composition 
est peut-être aussi variable que la température. L’eau de /a fontaine 
Chaude à fourni à MM. Thore et Meyra : 
gran, 
Sulfate de chaux . . . . . 0,170 
TE SOUMET Eee mie © 0,191 
Chlorure de sodium. . . . 0,032 
— de magnésium. . . . . 0,095 
Carbonate de magnésie . . 0,027 


0,475 


EGER où EGRA. Ville de Bohême, près de laquelle se trouvent des 
sources d'eaux minérales, qui ont été très vantées par Frédéric Hoffmann. 
Elles naissent d’un terrain volcanique ; elles sont froides, petillantes, 
et sont à la fois acidules-alcalines et salines. Elles contiennent en scls 
anhydres, suivant l’analyse de M. Berzélius : 


gram, 
Sulfate de soude. . . . . . 2,610 
Chlorure de sodium . . . . 1,000 
Carbonate de soude. . . . . 0,560 
— ‘de chaux. . : !:-.,. 2 20/0,221 


ne ARE. de eus 0 0 1 0 
— de lithine. . . . . . . . 0,004 
— de strontiane. . . . . . 0,001 


— de protoxide de fer. . . 0,017 
— de manganèse . . . . . 0,003 
Phosphate de chaux . . . . 0,021 
— :4 dune. Se. .. . .à DID 
NES ts Ms 0 OS 


h,567 


Es (duché de Nassau). Village à 2 lieues de Coblentz, célèbre par 
ses eaux minérales qui y attirent tous les ans un grand concours d’étran- 
gcrs, On y trouve une source d’eau froide et plusieurs sources d'eaux 
thermales, dont la température varie de 23° à 55°, mais dont la nature 
paraît être semblable. Elles sont acidules-alcalines , ainsi qu'il résulte 
de l’ênalyse suivante , due à Trommsdorff. 


EAUX MINÉRALES. 549 


lit. 
Acide carbonique. . . . . . 0,578 


Bicarbonate de soude. . . . 2,06 
Chlorure de sodium . . . . 0,15 
Sulfate de soude. . . . . . 0,05 
Carbonate de chaux . . . . 0,07 
— de magnésie . . . . . . 0,07 
Sienne Un. 002 
Chlorure de calcium. . . | 


2 =. traces. 
Matière extractive . . . . ) 


2,42 


ENCGAUSSE. Village à une lieue de Saiut-Gaudens , département de 
la Haute-Garonne. On y trouve deux sources d’une eau séléniteuse, 
- dont la température est de 23°,7. Elle contient, d’après l’analyse de 
M. Save: 
lit. 


Acide carbonique. . . . . 0,108 
gr'am. 
Sulfate de chaux . . . . . 1,5934 
— de soude. . . . .. 
d 7. 0,568/ 
— de magnésie. . . 
Chlorure de magnésium. .  0,3506 
Carbonate de chaux. . . . 0,2125 
-— de magnésie . . . . . 0,0425 
2,767/4 


ENGHIEN-MONTMORENCY ( Seine-et-Oise ). Hameau situé dans la 
vallée de Montmorency, sur le bord de l’étang de Saint-Gratien , à 1/4 
de lieue de Montmorency et à 4 lieues de Paris. On y trouve des eaux 
sulfureuses froides, dont la plus anciennement connue, produite par 
la source Coftte ou source du Roi, a été le sujet d’une fort belle ana- 
lvse faite par Fourcroy et Vauquelin. Mais depuis une dixaine d'années 
on à découvert deux autres sources dans une partie du village nommé 
la Pécherie , et auprès de l'étang de Saint-Gratien. Toutes ces eaux ont 
été analysées de nouveau par M. Frémy, pharmacien à Versailles ; par 
M. Longchamp et surtout par M. Henry fils, qui a mis à la détermina- 
tion exacte de leurs principes une rare sagacité et une grande persévé- 
rance. Ceux qui voudront apprécier toutes les difficultés d’un semblable 


550 MINÉRALOGIE. 

travail, pourront consulter le Journal de Pharmacie , 1. IX, p. 482; 
t. XI, p. 61, 83 et 124; et t. XII, p. 341 et 56L ; mais ici, nous ne 
pouvons guère que présenter les résultats comparés de Fourcroy et de 
M. Henry fils : 


» 
I I I IDE EE PIE 


FOURCROY. M. HENRY FILS. 


EAU D’ENGHIEN, ae A, 
A LITRE OU 1000 GRAMMES. SOURCE SOURCE SOURCE 
xOL. ROI. PÊCHERIE. | 
gram, gram. gram. 
AO ec =eni » 0,017 0,010 
Acide carbonique . . . . . . . . 0,2007 0,248 0,254 
— sulfhydrique. . . . . . . . . 0,0967 0,018 0,016 
Sulfhydrate de magnésie. . . . . » 0,101 0,119 
deéchiane 2040063108 » 0,016 » 
Sulfate de chaux... ue 0,3643 0,450 0,061 
A HeIDIACDESIE LE 5. 2. 0,171/4 0,105 0,073 
Carbonate de’Chaux à: M, © 0,2329 0,330 0,400 
—demagnésier EPA Tee 0,0445 0,058 0,050 
Chlorhydrate de magnésie. . . . 0,0868 0,010 Nb np 
Chlorure de sodium. . . . . . . 0,0260 0,050 0,0205 
traces. 0,040 0,051 
traces. | quant. ind.| 0,025 
1,1896 1,423 1,0595 


Les 0,0967 grammes d’acide sulfhydrique, trouvés par Fourcroy, 
représentent la totalité de cet acide libre ou combiné ; tandis que les nom- 
bres correspondants de M. Henry fils n’expriment que la quantité 
d’acide libre. Aussi les résultats de Fourcroy ne présentent-ils pas les 
sulfhydrates indiqués dans ceux de M. Henry. Je dois faire remarquer, 
cependant, que la quantité d’acide sulfhydrique trouvée par M. Henry, 
dans ses deux analyses, ne s'élève qu’à 0,063 et 0,064 grammes ; 
mais de nouveaux essais lui ont donné 0,085 , quantité beaucoup plus 
rapprochée dé celle trouvée par Fourcroy. Au surplus, l'acide sulfhy- 
drique est un principe si fugitif et si altérable par le contact de l'air, 
qu'il est extrêmement difficile d’en déterminer la quantité avec exac- 
titude. M. Longchamp admet dans l’eau d'Enghien du chlorure de po- 
tassium en place de sel marin , et M. Frémy en a extrait une peite 
quantité de fer qui paraît effectivement devoir s’y trouver. 

Ersom. Village dans le comté de Surrey, en Angleterre, à 7 lieues 
de Londres. On y trouve des eaux amères et salées qui contiennent 0,03 
de sulfate de magnésie , et qui fournissent de très grandes quantités de 


EAUX MINÉRALES. 551 


ce sel au commerce, Ces eaux sont donc purgatives, mais à un moindre 
degré que celles de Sedlitz et de Seidschutz en Bohême. 
FORGES-LES-EAUX. Bourg du département de la Seine-Inférieure , 
arrondissement de Neufchatel, à 9 lieues de Rouen et à 25 lieues de 
Paris. On y trouve des eaux ferrugineuses qui ont acquis quelque célé- 
brité par l’usage qu’en firent, en 1633, la reine Anne, stérile encore 
après dix-huit années de mariage, Louis XIII et le cardinal de Riche- 
lieu. Ce fut alors qu’on isola les trois sources qui les fournissent, et que 
le nom de Cardinale fut donné à la source la plus active, celui de 
Royale à la source moyenne, et celui de Æeiënette à la plus faible. Elles 
ont conservé jusqu’aujourd'hui leurs noms et leur force relative , ainsi 
qu’il résulte de l'analyse qui en a été faite par Robert en 1814 et par 
M. O. Henry en 1845 ( Bulletin de l'Acadérnie royale de médecine , 
t. X, p. 985). Voici ces analyses, calculées pour 1 litre : 


ROBERT. REINETTE. ROYALE. 
litres, litres. 
ACIUE CAFDODIQUE ++ otre e - : 0,250 1,250 
gram. gram. 
Carbonate de chaux. . . . +. . 0,0133 0,0398 
zside fers. 214 0 me à 0 0066 0,0266 
Chlorure de sodium. ., .. . .. 0,0398 0,0465 
Chlorhydrate de magnésie. . . . 0,0106 0,0066 
Sulfate de magnésie . . . . . . . » 0,0465 
+ dechadxsis ts à 2004120 5984 Ph 0,0177 0,0266 


D silice... ds one. qe 4l10,0068,: 1.105004 


0,0933 0,1970 


O. HENRY. REINETTE. | ROYALE. |CGARDINALE. | 

litres. litres. litres. 
Acide carbonique libre. . . . .. 1,166 0,250 0,225 

gram. _gram, gram. 
Bicarbonate de chaux . . . . . . à 
— de magnésie . . 4 5: , ... À sd ns 078 
Chlorure de sodium, . « « . . 0,054 0,017 0,012 
— de magnésium. .,... ... 0,030 0,008 0,003 
Sulfaié dé chaux. à». . . 2... 0,010 0,02/ 0,040 


Anar Ts de à es. 0,194 0,142 0,151 


552 MINÉRALOGIE. 


O. HENRY. 


gr'am, gr'am, gram. 


Reports sage sis 0,194 0,142 0,184 


|| Sulfate de soude. . . . 

— de magnésie. . . . DOG pero ŒUE 
Crénate de potasse ?. . traces. 0,002 0,002 
| — de protoxide de fer, . . 0,029 0,067 0,098 
| — de manganèse. . . : traces, traces. iraces, 
| Silice et alumine. . . . 0,038 0,034 0,033 
| Sel ammoniacal. . . . traces. races. sensible. 


On trouve dans le département de la Loire-Inférieure, dans la com- 
mune de la Chapelle-sur-Erdre , à 2 lieues de Nantes, une eau très fer- 
rugineuse, qui porte le nom d’eau de Forges. Elle a été analysée par 
MM. Prevel et Lesant, pharmaciens à Nantes (/ourn. pharm., t. VIE, 
p. 306). Il existe également dans le département de Seine-et-Oise, à 
38 kilomètres au sud de Paris, et à 2 kilomètres de Limours , un vil- 
lage nommé Forges ou Forges-sur-Briis, dans lequel on trouve plusieurs 
sources d’une eau presque pure, à laquelle on a attribué, dans ces der- 
nières années, la propriété de guérir les scrofules ( Bulletin de l’Aca- 
démie royale de médecine, & VIT, p. 263). Il est certain qu'un 
assez grand nombre d'enfants scrofuleux, qui ont été traités dans ce 
village, ont été guéris ou ont éprouvé une grande amélioration dans leur 
état; mais cet heureux résultat doit être attribué plutôt à la nature du 
sol et à l’heureuse exposition du pays qu’à la composition des eaux. Il 
ne mérite pas moins d’être pris en grande considération. 

GRAVILLE-L'HEURE. Joli village, à 4 lieue à l'Est du Havre, dans 
lequel, en creusant un puits, on a découvert, à la profondeur de 2 ou 
à mètres, une source d’une eau très remarquable, en ce qu'elle réunit 
la présence du fer à celle de l’isde. D’après MM. Leudet et Duchemin, 
pharmaciens du Havre, qui ont d’abord reconnu ces principes dans 
l'eau de Graville, cet iode serait à l’état d’iodure de potassium ou de 
sodium ; suivant M. Henry, dont voici l'analyse, il y serait à l’état 
d’iodhydrate d’ammoniaque. Produits secs pour un litre d’eau : 


Qr 
Qt 
GS 


EAUX MINÉRALES. 


gram. 
Chlorure de sodium. . . . . . . . 0,700 
"dé pOtASSIONT.-. SM 0 6 0:060 
"de carciumite 206% 09 :, GMA 
— de magnésium. . . . . . .. . 0,086 
Iodhydrate d’ammoniaque. . . . . 0,012 
Sulfates de soude et de chaux . . . 0,014 
Silicates de chaux et d’alumine. . . 0,088 
Bicarbonates de chaux et de ma- 
CHE +4 + 1,099 
HETOUE de RP no. . +. - 00n2 
Matière organique, . . . . . . . . indét. 
2,903 


GRÉOULX. Village dépendant de l'arrondissement de Digne, dans le 
département des Basses-Alpes. On y trouve une eau sulfureuse secon- 
daire, ayant une température de 35 degrés, et qui paraît avoir été connue 
des Romains. En 1835, on a découvert une nouyelle source, dont la tem- 
pérature n’est que de 16 à 22 degrés, dont la qualité sulfureuse est 
nulle ou douteuse, et qu’on doit regarder comme un mélange de l’eau 
ancienne avec des infiltrations superficielles. L'analyse de l’eau ancienne 
a été faite en 1812 par M. Laurent, de Marseille , et a donné pour un 
litre : 

litres, 
Agile carbonique. .}.145.5078 RO ANT 
aMEfhydrique. ©... . . ..- traces. 


sram. 
Chlorure de sodium. . . . . . . . 1,6412 
— de magnésium. . . . . . . . . 0,0950 
Carbonate de chaux. : . . .”. . . ‘0,1628 
Suatede’chad::zitert nr ES 000 
Matière organique. . . . . ... . . 0,0362 
LEE our MN RARE 0:0316 

2,0512 


HAMMAN-MESCOUTINE. On nomme ainsi un lieu dans la province de 
Constantine, en Afrique , où l’on trouve des sources thermales incrus- 
tantes, connues sous le nom de Bains maudits, et qui paraissent avoir 
formé un plateau très considérable de travertin calcaire, surmonté de 
plusieurs centaines de pyramides ou de monticules coniques, dus pa- 


294 MINERALOGIE. 
reillement au carbonate de chaux déposé par les eaux. Ces eaux d’ail= 
leurs ne sont pas de même nature : les unes, chaudes à 95 degrés, sont 
sulfureuses, principalement formées de sels sodiques , et présentent une 
composition analogue à celle des eaux sulfureuses des Pyrénées; les 
autres, chaudes seulement à 62°,5, sont plutôt de nature calcaire et 
incrustante , et ce sont elles principalement qui ont dù former le dépôt 
de travertin dont il vient d’être parlé. M. Tripier, pharmacien militaire, 
qui, le premier, a examiné ce travertin, a trouvé qu'il contenait de 
l'arsenic , très probablement à l’état d’arséniate de chaux. Ce résultat, 
qui n’avait pas été confirmé d’abord par les expériences de M. ©. Henry, 
a été reconnu exact depuis, et M. Henry a constaté pareillement la 
présence de l’arséniate de chaux dans le produit de l’évaporation dé» 
l'eau sulfureuse (voyez Bulletin de l’Académie royale de médecine , 
t. III, p. 8863; & X, p. 1001, et Journal de pharmacie, t. XXW, 
p. 247 et 525, 1° série ; t. VII, p. 457). Get exemple a conduit 
d’autres chimistes à chercher l’arsenic dans les eaux minérales, et déja 
il paraît à peu près certain que toutes les eaux ferrugineuses carbonatées 
en contiennent. 

HEILBRUNN. Village près de Tolz, dans l’Oberland bavarois; on y voit 
une source minérale, dans laquelle, en 1825, M. Vogel a découvert 
de l’iodure de sodium. Cette eau, dont l'efficacité contre les affections 
scrofuleuses à été constatée, contient , d’après Barruel : 


litres. 


Hydrogène carboné. . . . . . . . 0,025 
Acide carbonique . . . . . . . . . 0,005 
gram, 
Chlorure de sodium. . . . . . .. 3,928 
Iodure de sodium. . . . . . . .. 0,098 
Bromure de sodium. . . . . . .. 0,032 
Sulfate de soude. . . . . . . . - …  ULDBS 
Carbonate de soude . . . . . . . . 0,506 
Ho de CHU D. . - < 2. 0,054 
RQ UT. “Sens dE 0,025 
Perie del. - .". . . . ., 0,006 
RE re tree ©: 
Matière organique. . . . . . . . . traces. 
k,710 


HompourG. Ville de 3,000 habitants, capitale du duché de Hesse- 
Hombourg. Elle est située sur la Lahn, à 4 lieues de Francfort-sur-le- 


Lt 


EAUX MINÉRALES. 555 

Mein et à 4 lieues de Darmstadt. On trouve aux environs un grand 

nombre de sources salées froides , qui servaient depuis longtemps à l’ex- 

traction du sel, lorsque , il y à une dixaine d’années, on y a fondé des 

blissements de bains et des lieux de plaisir et de réunion pour y attirer 

étrangers. L'analyse des principales sources, faite par M. Liebig, a 
d’ailleurs montré que ces eaux devaient être très actives. 


| SOURCE SOURCE SOURCE 
EAU, 1 KILOGRAMME. dite 


- CE 
DES BAINS, D ELISABETH, NEUBRUNNEN. 


’ 
gram. gram. gram. 


Acide carbonique . . . . . 1,338 0,810 2,769 


Chlorure de sodium. . . : 14,1135 10,3066 10,599 
— de calcium. . . . .. 1,9902 1,0103 1,989 
— de magnésium. . . . . 0,7687 1,0146 0,694 
— de potassium... . . . .. 0,0500 » 0,023 
Bromure de magnésium. . 0,00025 » 

Sulfate de soude. . . . : » 0,0497 

— de chaux. . . . . . 0,0276 » 0,019 
Carbonate de chaux. . 1,2628 1,4314 0,981 
— de magnésie. 0,3236 0,2622 » 
— de protoxide de fer. .| 0,0625 0,0602 0,122 
SHice 11). AUG PEN : e 0,02155 0,0411 0,041 
AIURANE. discours te à 0,0070 » » 


18,6275 14,1757 13,668 


Bien que les analyses ne fassent pas mention d’iodure, et qu’une 
seule indique une minime quantité de bromure , cependant toutes ces 
eaux contiennent ces deux genres d'éléments, que l’on retrouve en 
quantité très notable dans les eaux-mères des salines, qui sont souvent 
ajoutées aux bains pour en augmenter l'efficacité. 

KREUTZNACH Ou CREUTZNACH. Petite ville de la Prusse rhénane, sur 
le territoire de laquelle se trouvent des eaux salées en exploitation. Les 
eaux-mères qui en proviennent sont employées, sur les lieux, au trai- 
tement des maladies scrofuleuses, et sont aussi envoyées à l'extérieur 
pour le même usage. Elles marquent 36 degrés au pèse-sel de Baumé ; 
elles ont une saveur âcre et salée, et contiennent une si grande quantité 
de sels calcaires solubles, qu’elles se solidifient par l’addition d’une 
quantité convenable d’acide sulfurique concentré. M. Spielmann , phar- 
macien à Strasbourg , les à trouvées composées de : 


Qt 
Co 
(pl 


MINÉRALOGIE. 


Bromure de calcium, . . . . .. DAT. 


Chlorure de calcium .…: . . . .. 92,9 
Bromure de magnésium . . . . . h,8 
OR... . 2: . LL 1,8 
Chlorure de potassium . . . . . . 8,0 
RUES . . : < » <= de 12,8 
REED) 

1000,0 


L'eau-mère , complétement évaporée sous forme de se/, se trouve 
aussi dans le commerce. L'un et l’autre sont très propres à l'extraction * 
du brome, dont on voit qu’ils contiennent une grande quantité. 

LA MARÉQUERIE. Nom donné à deux fontaines ferrugineuses froides, 
situées dans la partie est de la ville de Rouen. Ces eaux paraissent con- 
tenir de l'acide carbonique , des carbonates de chaux et de fer, du sul- 
fate de chaux , du sulfate et du chlorhydrate de magnésie ; mais l’anaiyse 
exacle en est encore à faire. 

LA MOTTE-LES-BaINS où LA MOTTE-L'AVEILLANT (département de 
l'Isère). Village à 34 kilomètres au sud de Grenoble, situé sur un mon- 
ticule, à 475 mètres au-dessus du niveau de la mer, dans un vallon 
ouvert à l’est et à l’ouest, mais berné au nord et au sud par de hautes 
montagnes. Le monticule est entouré par deux ruisseaux qui se réu- 
pissent pour former une magnifique cascade qui se précipite perpendi- 
culairement dans le Drak, à 130 mètres de profondeur. Tout à côté, à 
une profondeur de 263 mètres au-dessous du village, se trouvent deux 
sources thermales, vers lesquelles on descend par un sentier rapide, 
bordé d'arbres de haute futaie. Les eaux de ces sources sont salces, ct 
ont une température de 60 degrés. La plus abondante est celle du Puits, 
qui sort d’une voûte creusée dans la montagne; l’autre, dite de La 
Dame, est peu importante. L'analyse de ces eaux à été faite ancienne- 
ment par Nicolas, et plus récemment par M. O. Henry (Bulletin de 
l’Académie royale de médecine, t. VE, p. 454). En voici la compo- 
sition : 


EAUX MINÉPRALES. 557 


O. IIENRY. 
EAU, 1 KILOGRAMME, NICOLAS. 
SOURCE DU PUITS. 
| 

Acide carbonique" #""2". .:.:, » quantité indét, 

gram. gram 
Chleuure de sodiutt. "32..." 1, LL 2,728 3,80 
— de magnésium ÆU-0. ::.:. 150 » 0,14 
— de polasSiM ip +. -. 46 » 0,06 
Bromuvre alcalins "#5 m0 » 0,02 
Sulfaterde;chan ee, 1.2. à 1,386 4,65 
— de magnésie. OON.0 . + + » 21 1,016 0,12 
UE SOUTE- MEA dée cue + ++ de » 0,77 
Carbonate.de.chaux. : . . .". . . . 0,203 t 0.80 
— de magaésie V0, +...» » » | ? 

g ; : 

Silicate d'alumineÆtih 4: 2. ... : . » 0,06 
Carbonate et crénate de fer. . . . . » 0,02 
(de mMainpaAnesSes se » traces, 
Matière organique. . .« . + « « + + - 0,028 » 

5,361 7,44 


A ——_————— 


LA ROCHE-PosaY. Petite ville à 4 lieues de Châtellerault, départe- 
ment de la Vienne. C’est du pied d’une colline calcaire, à 500 pas de la 
ville, que s’échappent plusieurs sources d’une eau séléniteuse, passant 
à l’état d’eau légèrement sulfureuse par la réaction de la matière orga- 
nique sur le sulfate de chaux. Une analyse, faite en 1811 par le docteur 
Joslé, donne pour sa composition, pour un kilogramme : 


Acide carbonique. . . . . . . quantité indéterminée. 


gram, 
Sulfate de ‘chaux. . . . . . . 1,1936 
Carbonate de chaux. . . . . . 0,8138 
— de magnésie . . . . . .. 0,1085 
Chlorure de sodium. . . . . . 0,1628 
DOME RNNEINI G ALT UP Dé 0,1085 

2,3872 


LA PRESTE. Village du département des Pyrénées-Orientales , situé à 
la partie la plus élevée de la vallée du Tech, tout près du sommet des 
Pyrénées et de la frontière d’Espagne. À une demi-lieue du village, se 
trouvent quatre sources d’eau sulfureuse, dont une seule, dite la 
Grande source, ou source d'Apollon , sert à l'établissement de bains. 


558 MINÉRALOGIE. 


Elle a une température de 44 degrés, et présente la même com- 


position que les autres eaux sulfureuses des Pyrénées. M. Anglada en 
a retiré : 


LC TT RSS 0,0421 
Carbonate de soude . . . 0,0397 
de pptasse . |, . . . . traces. 
Sulfate de soude. . . . . 0,0206 
Sulfhydrate de soude. . . 0,0127 
Chlorure de sodium . . . 0,001%4 
Sulfate de chaux. . . . . 0,0007 
Carbonate de chaux . . . 0,0009 
— de magnésie . . . . . 0,0002 
He RS ER: . 10 010 
Perte A nc le mr" 0,0051 

0,1337 


LOUESCHE ou LEUK. Bourg du Valais, sur la rive droite du Rhône : 
à 2 lieues 1/2, vers le nord, à une hauteur de 1494 mètres au-dessus 
du niveau de la mer, et dans une vallée où coule la Dala, se trouvent 
Les bains de Louesche, qui jouissent d’une grande célébrité en Europe. 
Il v a plusieurs sources dont la température varie : la source principale, 
dite Source Saint-Laurent , est à 51°,75. L'eau en est limpide , mais de 
temps en temps, sans cause appréciable, elle devient trouble pendant 
quelques jours. Elle est inodore, et ne contient naturellement aucune 
trace de sulfure ; mais trop de personnes lui ont trouvé une légère qua- 
lité sulfureuse pour ne pas croire que, dans certaines circonstances, 
par l'influence de la matière organique sur le sulfate de chaux, qui est 
son principal élément minéralisateur, il ne s’y forme un peu de sulfure 
de calcium et d’acide sulfhydrique. Les dernières analyses qui en ont 
été faites y ont montré la présence de la strontiane. 


EAUX MINÉRALES. 559 


- MM. BRUNNER ET 
M. PYRAME MORIN, 


EAU, 4 KILOGRAMME. 2 CHER, 1846. 
1827. 


litres, litres. 


Acide carbonique 0,009 0,002/ 
Azote.… .. . g aus ; 0,012 0,0115 
Oxigène, . Re 0,007 0,00105 


A ———————————— 


gram, gram. 


Sulfate de chaux . .. 1,2106 1,5200 
—) AP: MAPNÉSIOR . . . ds « + 5 de 0,1842 0,3084 
— de soude . . .., 0,0480 0 0502 
— de potasse. . . . . FEES » 0,0586 
— de strontiane . . .. 0,0031 0,0048 
Chlorure de sodium 0,0051 » 
— de“polSsium . . .mil. . : à 0,0021 0,0065 
— de magnésium, . . . . . . . 0,0025 
— de calcium ; traces. 
Iodure de potassium . . NE » traces. 
Carbonale de chaux. . 0,0330 0,0053 
Carbonate de magnésie 0,0002 0,0096 
— de protoxide de fer > % 0,0022 0,0103 
| - 0,0099 0,0360 
Alumie ©. . |. .:.… » traces. 
Phoshiie. . Po » traces. 
Nitrais 2. . .* NS da traces. traces. 
Sel ammoniacal iraces. 
Ghaidie . . - | . . .- quant. non dét. 


2,0104 


Les eaux de Louesche possèdent une propriété singulière, et qui n’est 
probablement pas étrangère à la réputation dont elles jouissent, Elles 
paraissent changer l’argent en or, à tel point qu’une pièce d'argent 
neuve qu’on y laisse plongée pendant quelques jours prend , à s’y mé- 
prendre , la couleur et l'apparence d’une pièce d’or. Ayant vu ce même 
effet se produire aux eaux d’Aix en Savoie (source d’alun), j'ai cru pou- 
voir regarder ce phénomène comme le résultat d’une couche infiniment 
légère de sulfure , produite dans une eau dont la qualité sulfureuse est à 
peine sensible. M. Morin l’attribue au dépôt d’une couche mince de 
peroxide de fer. 

LUCHON, voyez BAGNÈRES-DE-LUCHON. 

LUCQUES , grande et belle ville d'Italie, qui possède un grand nombre 
de sources thermales dont la célébrité est fort ancienne ; telles sont 


560 MINÉRALOGIE, 

entres autre la source de la Ville, celle de Bernabo, la Désespérée, 
qui a recu ce nom à cause des cures merveilleuses qu’on lui attribue, 
La Mariée, qu'on à regardée comme plus propre à rétablir la vigueur 
de l'appareil génital, ete. De chacune de ces sources dépendent un cer- 
{ain nombre d'établissements de bains, construits en marbre, et réunis- 
sant l'élégance à la commodité. Leur température varie de 40° à 53°7. 
Elles ont toutes été analystes par le docteur Moscheni ; mais je ne rap- 
porterai que les deux analyses qui se rapportent aux deux extrêmes de 
température et de sels dissous. 


SOURCE SOURCE 
de la 
EAU, 1 KILOGRAMME. DOCGIoNE, |TRASTULLINA , 
en temp. 40°, 
temp. bo°,7. 
litres. litres. 
Acide carbonique. : .8F0M,0, . 4. 0,151 0,146 
gram,. gram,. 
Sulfate “de Chaux . - 000.0, 20 1,46 0,85 
— de magnésie, . . .. ... ... 0,58 0,58 
— d’alumine et de potasse. . . . . 0,03 0,09 
Chloraretde sodium. +. "0e Un, 0,56 0,23 
— de mäagnésinm. :...% . ml. 0,13 0,05 
Carbonate!de:chaux. . MER +. 0,07 0 05 
— de’magnésie, - . . : M, 0 2e 0,05 0,04 
Silice et matière extractive . : . . . 0,02 0,14 
Oxidesdesfer:. Fit cmd 0,69 0,07 
Alumine.:.. : . . « : : HORS 0,0/ 0,02 
2,63 1,79 


LUXEUIL, petite ville du département de la Haute-Saône, à 4 lieues 
au sud de Plombières , pareille distance de Bains, et à 12 lieues sud-est 
de Bourbonne. On y trouve un grand nombre de sources d’eaux ther- 
males , dont une seule avait été analysée par Vauquelin; mais toutes 
l'ont été depuis par M. Braconnot qui les a toutes trouvées composées 
des mêmes principes, mais en quantité différente ; ce qui lui fait penser 
que les moins salées proviennent du mélange d’une même eau minérale 
primitive avec des filets d'eau pure qu’elle rencontre dans son trajet. 
Le mémoire de M. Braconnot se trouve inséré dans le Journal de phar- 
macie, t XXIV, p. 229. J’en extrairai seulement les résultats. sui- 
vants : 


EAUX MINÉRALES. 


Grand bain. . 

Bain des dames. . . . .. 
Bain des Bénédictins . ; 

Source chaude du bain cuire ) 


Eau n° 7 du bain gradué. . . . 
Source moins chaude du bain graûnée 
Baurdes cuvetles.. ; cg Men 


Bain des Capucins. . . . . 
Eau savonneuse . 


Tempéraluie, 


55° 
161 
h5° 
DE 


36° 
31° 
h6° 


39° 
29° 


Analyse de l'eau du grand Bain. 


Chlorure de sodium. . 


— de potassium . 
Sulfate de soude. . 
Carbonate de soude. 
— de chaux . 
Magnésie. . . 
Silice. . 

Alumine . ami 
Oxide de fer . . .. 
— de manganèse . 


Matière organiqne azotée . 


Plusieurs des sources de Luxeuil , 


. 
Ed 


0,7471 
0,0239 
0,1468 
0,0355 
0,0850 
0,0030 
0,0659 


0,0033 


0,0025 


1,1130 


pour 


561 


Résiiu fixe 


1000 part. d'ean. * 


1,1130 
1,1649 
1,1349 
1,0845 


0,9771 
0,9616 
0,8612 


0,5681 
0,2751 


et surtout celle du bain des dames, 


dégagent une assez grande quantité d'azote parfaitement pur. 

On trouve à Luxeuil, en dehors de l'établissement des bains, deux 
sources d’eau ferrugineuse , dont l’une est à 22°,25, et l’autre à 10°,5C. 
La première a été décrite et analysée par M. Longchamp. Elle est par- 
faitement limpide lorsqu'elle sort de terre ; mais en deux jours d’expc- 
sition à l'air, elle se prend en une masse gélatineuse rougeâtre, phéno- 
mène dû à la suroxidation du fer et à l’organisation qui se développe 
dans la matière azotée, dont elle ne contient cependant qu'une très 
minime quantité. Voici les résultats comparés des analyses faites par 


M. Longchamp et par M. Braconnot. 


I. 


36 


562 MINÉRALOGIE. 

Longchamp. Braconnot. 
Chlorure de sodium . . . .. 0,0591 0,0514 
— de potassium. . . . . . . » 0,0074 
Sulfate de soude. . . . . . . 0,0125 0,0338 
oil CHAR EE +: . . . traces. » 
Carbonate de chaux . . . . . 0,1078 0,0056 
SCC RER. =. | . :. 0,0301 0,0294 
Oxide ferroso-ferrique. . . . 0,0129 » 


CREME UBNEr.. 7, . . © 
MC COOL Te » 0,0285 
Oxide de manganèse. 


RESIe. 7. - . 90. : » 0,0075 
Carbonate de potasse. . . . . » indétérinéés 


Matière organique. . . . . . 0,0067 0,0070 
Perte: : 1108 HRSME Mn 2 0,0069 » 


-0,2360 0,2706 


MER, eau de mer. L'eau de mer peut être comptée au nombre des 
eaux minérales salines , quoiqu’elle appartienne à un ordre de faits fort 
éloignés de ceux qui donnent naissance à ces dernières. Elle est le ré- 
sultat de l'équilibre qui s’est établi naturellement entre l’évaporation 
produite par son immense surface et l’afllux continuel des fleuves qui 
viennent lui rendre ce qu’elle a perdu. On conçoit pourquoi elle est 
plus chargée de sels que la plupart des eaux terrestres; c’est qu’elle ne 
perd que de l’eau par l’évaporation, et que celle qui lui revient de la 
terre apporte toujours avec elle quelques substances en dissolution. 11 
semblerait, d’un autre côté , en raison de cette cause permanente d’aug- 
mentation des principes fixes, que la proportion des sels contenus dans 
l'eau de la mer aurait dû s’accroître jusqu’au point où elle en eût été 
saturée ; puisqu'il n’est pas ainsi, il faut bien admettre qu’il existe des 
causes encore inconnues qui limitent la salure de la mer et la restituent 
au sol bien avant qu’elle ait atteint le point de saturation. 

Des chimistes d’un grand mérite ont aussi pensé que l’eau de mer 
devait tenir en dissolution toutes les substances trouvées dans les eaux 
terrestres ; mais jusqu'ici l’expérience n’a pas confirmé cette vue, qui 
semblait une conséquence nécessaire de l’origine des eaux marines, soit 
que leur degré de salure en exclue déjà un grand nombre de compo- 
sés peu solubles , ou que nos méthodes d'analyse n'aient pas encore ac- 
quis un assez grand degré de précision. 

La salure de la mer est à peu près uniforme partout, ou, pour parler 
plus exactement , elle tend sans cesse , par le mélange des eauxdes dif- 


EAUX MINÉRALES. 563 
férenies régions, à toucher ce point d’uniformité sans l’atteindre en 
réalité. La raison en est facile à dire : les grands fleuves diminuant 
sensiblement la salure de la mer environnante, surtout s'ils se déchar- 
gent dans un golfe ou dans une mer intérieure qui n’ait qu’une com- 
munication médiocre avec l'Océan : telle est en Europe la Baltique. On 
peut dire aussi que la salure, vers les pôles, ne doit pas être la même 
qu’à l'équateur, soit qu’elle augmente lorsque, par un hiver rigoureux, 
l'eau se congèle sur une grande étendue, soit qu’elle diminue quand, 
dans une autre saison , la fonte des glaces mêle de l’eau douce à l’eau 
salée ; dans tous les cas, d’immenses courants d’eau , de température et 
de salure différentes, observés au sein de l'Atlantique, démontrent suf- 
fisamment que si l'eau de l'Océan ne s'éloigne pas sensiblement d’une 
salure moyenne, il est difficile qu’elle se maintienne exactement la 
même partout. 

L’eau de l'Océan est généralement inodore, transparente, légèrement 
colorée, ayant une saveur salée, âcre et saumâtre. Sa pesanteur spéci- 
fique moyenne, déterminée par M. Gay-Lussac, est de 1,0286, et le 
résidu salin qu’elle produit par une dessiccation parfaite au rouge 
obscur, est de 36,5 grammes par litre. (Ann. chim. et phys., t. VE, 
p. 428.) 

Dans cette évaluation, le chlorhydrate de magnésie est compté 
comme chlorure de magnésium. Si on le supposait à l’état de chlorhy- 
drate, comme on l’obtient par la seule dessiccation à 100 degrés, la 
quantité de résidu serait nécessairement plus considérable. 

Quant à sa composition , elle a été l’objet des recherches d’un grand 
nombre d’habiles chimistes, et cependant on peut dire qu’elle n’est pas 
encore exactement connue: L'analyse de Lavoisier, faite en 1772, sur de 
l’eau puisée à Dieppe, doit être rejetée toute la première , la totalité des 
sels déterminés par lui ne s’élevant qu’à 19,67 grammes par litre, tandis 
que leur quantité moyenne est de 36,5 grammes, comme nous venons 
de le dire. Gelle de Bergmann, faite sur une eau puisée à la hauteur 
des Canaries, et à la profondeur de 60 brasses, pèche, au contraire, 
par un excès de sel marin (Opuscules chimiques , t. T) ; enfin celle de 
MM. Bouillon-Lagrange et Vogel (Ann.. chi, t. LXXXVIT, p. 190) 
est fautive surtout par suite d'évaluations calculées sur la composition 
inexacte des sels. En y faisant les corrections nécessaires, on est amené 
aux résultats suivants : ù 


56/4 MINÉRALOGIE. 


| EAU DE MER, 1 KILOGRAMME. 


gram, 

Acide carbonique . . . . . . . . » 
Chlorure de sodium . . . . . .. 92,155 
Chlorhydrate de magnésie. . . . 8,771 
Sulfate dewmagnésie.s.... . "1,2: » 
— de chaux. . . . : 1,039 
Carbon. de chaux et de magnésie. » 

| 11,965 


BERGMANN. | B. LAGRANGE Pt VOGEL. 
EE 


Atlantique. 


an 
Manche 
et Méditerranée. 
Atlantique. 
gram,. 2tom. 
0.23 0, 11 
26,646 se ,646 
0,809 7,203 
6,465 6,991 
0,150 0,150 
0,200 0 150 
39,344 41,140 


 — 


Depuis le travail de MM. Bouillon-Lagrange et Vogel, deux chimistes 


anglais, 
voici les résultats : 


d’un éminent mérite, ont fait l’analvse de l’eau de la mer. En 


Eau du golfe de Forth, près de Leith , en Ecosse. (Joux Murray, Ann. de 
t. VI, p. pe) 


ie et de dues 


ANALYSE ANALYSE 
EAU, 1 KILOGRAMME. par par 
ÉVAPORATION. | PRÉCIPITATION. 
gram, gram 
Chlorure de SOdIUOT. : 2...» «0 AE 2h,185 24,70 
= Fle MAYNÉSIUME + 2 20. 107 ee 9,900 3,15 
Sulfate de magnésie. . , . .. . .. 0,780 2,12 
Ale SONG ENS SE 1,667 » 
AE CT ee 0 de 0,825 0,97 
Garbunate dEUCRAUX AMENER 0,082 » 
——demmagnésie.?. 4e 16 ele : 2h 0,149 » 
SéIS anNyaTes. 5... 50,988 (1) 90,94 


(1) Ces résultats ont été le en Éisant la pinte anglaise égale à 
Olit.,478 , et la pesanteur spécifique de l’eau de mer — 1,0286. En partant de 
ces déndéés, les quatre pintes d’eau analysée pesaient 1950 grammes. l’au- 
teur ou le cor a oublié (p. 71 des Annales citées) de tenir compte de 
la pesanteur spécifique de l’eau de mer, pour déterminer la quantité quien a 


été analysée. 


EAUX MINÉRALES, 565 

M. Gay-Lussac a remarqué que ce résultat était trop faible ; ce qu’il 

fallait probablement attribuer à ce que la salure du golfe d'Édimbourg 
est diminuée par les rivières qui s’y jettent. 

Eau recueillie au milieu de l’océan Atlantique nord. (D° Marcer, Ann. de 

chim. et de phys., t. XII, p. 309.) 
EAU, 1 KILOGRAMME ; SELS DESSÉCHÉS. 
gram, gram. 


Chlorure de sodium. . . 26,600 ou Chlorure de sodium. , . . . 26,60 
— de magnésium. . . . 5,154 Chlorhydrate de magnésium. 9,91 


— de calcium. . . . . . 41,232 — OeICHAUX Ne à Lie 1,95 
Sulfate de soude . . . . 4,660 Sulfate de soude. . . . . .« 4,66 
97,646 43,12 


Cette analyse paraît être la plus exacte de toutes celles qui ont été 
faites jusqu'ici, et l’on peut remarquer qu'elle se rapproche beaucoup 
de celle de Bergmann, le sulfate de soude ct le chlorhydrate de chaux 
disparaissant par l’évaporation, et donnant lieu à du sulfate de chaux et 
à une augmentation de chlorure de sodium. Il faut remarquer cepen- 
dant qu’elle ne fait pas mention du chlorhydrate d’ammoniaque trouvé 
par M. Marcet lui-même dans l’eau de la mer, non plus que du chlo- 
rure de potassium dont Wollaston a démontré la présence , ni des iodures 
et bromures alcalins qui doivent également s’y trouver; de sorte qu’une 
analyse complète de l’eau de Ia mer est encore à faire. 

MONT-DORE , village situé au pied de la montagne de l’Angle, à 
8 lieues de Clermont, dans le département du Puy-de-Dôme. Ses eaux 
thermales étaient connues des Romains, qui les avaient recueillies dans 
un vaste et somptueux édifice, dont il ne restait depuis longtemps que 
des ruines éparses. Le gouvernement y a fait construire un nouvel éta- 
blissement de bains, destiné à devenir un des plus beaux de la France. 

Les sources d’eau minérale sourdent, à différentes hauteurs, du bas 
de Ja montagne. On désigne les principales sous les noms de fontaine 
de Sainte-Marquerite, bain de César, Grand-Bain et fontaine de la 
Madeleine ; nous ne parlerons que de la seconde, qui a été examinée 
par M. Berthier. 

La source du bain de César marque 45 degrés au thermomètre centi- 
grade. Elle est limpide; mais elle forme dans le bassin même qui la 
reçoit un dépôt visqueux , composé de peroxide de fer, d’eau , de silice 
gélatineuse et de carbonate de chaux. L'eau se fait jour à travers les 
fissures d'un porphyre volcanique, et s’écoule avec un bouillonnement 
continuel et considérable d'acide carbonique, dont une portion, qui y 
reste dissoute, lui communique une saveur acidule. Voici d’ailleurs 
quels sont les principes fixes qu’elle contient ; les quantités sont éva- 
luées pour un litre, : 


566 MINÉRALOGIE. 


| 
SELS MÉNISEnS | 


ANHYDRES. CRISTALLISÉS. 


| 
| 

gram, gram. 

Bicarbonate de soude. . . . . . . . 0,6330 0,6930 
Chlorure de sodium. . . . . . . . . 0,3804 0,3804 | 
Sulfate de soude... . . . . . —- 0,065 0,1489 i 
Garhonate.dechaux.2 26:09. 00 0,1600 0,1600 | 
— de magnésie. . « .., . « . NS 0,0600 0,0600 | 
En = 0,2400 0,2100 

DE AR ne à en eo 0! 0,0100 


1,6623 


Néris, bourg situé sur les bords du Cher, département de l'Allier, à 
1 lieue de Montluçon. On y reinarque les restes d’un cirque romain et 
d’un monument thermal, qui attestent que les eaux de Néris sont très 
anciennement connues. Leur température est supérieure à 50 degrés : 
quant à leur composition , elle a été déterminée par une analyse directe 
faite par M. Berthier, et par l'analyse faite par Vauquelin d’une certain: 
quantité de résidu de l’eau, évaporée sur les lieux. 


ANALYSE D'APRÈS | 


DU SEL DES EAUX DE NÉRIS, par LITRE. | M. BERTHIER, | 

par Vauquelin. PAR LITRE. | 

ram. gram. 

Carbonate de soude . . . . 36,641 0,966/ 0,26 
Sulfate de soude. . . . . . 31,298 0,3130 0,37 

Chlorure de sodium. . . . 17,558 0,1756 | 0,20 

Carbonate de chaux . . . . 3,053 0,0305 0.17 

SINCER M Tr Ver : 9,055 0,0909 4 

Matière organique azolée 9,355 0,0236 Es , | 

RENTE 2) JR EUR = l: 

RO M QE ne à |. D. À 

| 

100.02) 1,0000 

| 


Les eaux de Néris dégagent , à la source, du gaz azote mélangé de 
2 ou 3 centièmes d'acide carhamique, sans traces d’oxigène ; mais le gaz 
qui reste dissous dans l’eau, et qu’on peut obtenir en le faisant bouillir 
dans un appareil convenable, est formé de 38 d’oxigène et de 62 pour 100 
d'azote, D'après M, Robiquet, auquel les deux observations précédentes 
sont également dues, la matière organique est à l’état de parfaite dissc- 


EAUX MINÉRALES. * 567 
lution dans l’eau et non organisée, tant que l’eau est contenue dans ses 
conduits souterrains ; mais au contact de l'air et de la lumière cette ma- 
tière s'organise en une plante confervoïde de la tribu des oscillariées 
(anabaina monticulosa) , ei cette plante renfcrme alors, au milieu de 
ses masses gélatiniformes, des bulles de gaz qui contiennent 40 pour 100 
d’oxigène. 

PASSY, bourg situé sur la rive droite de la Seine, à l’ouest et à la 
porte de Paris. Ses eaux ferrugineuses froides sont connues depuis un 
grand nombre d’années, et sont fournies par cinq sources, dont trois , 
situées à mi-côte , sont désignées sous le nom d’eaux nouvelles, et deux, 
placées au-dessous de la chaussée, portent celui d'eaux anciennes. Ces 
eaux ont été l’objet des recherches d’un grand nombre de chimistes, et 
leur importance , en raison de leur proximité de Paris, nous engage à 
donner un extrait de la belle analyse faite en 1808 par MM. Deyeux et 
Barruel. 

C’est au milieu d’un vaste jardin que se trouvent les nouvelles eaux 
minérales de Passy. Les trois sources qui les fournissent sourdent à 
20 pieds de profondeur, à partir du sol, dans un souterrain construit 
exprès. Celle n° 1; située à l'entrée du caveau, au bas de l'escalier, 
fournit 36 à 40 pintes d’eau dans l’espace d’une heure ; celle n° 2, placée 
un peu plus avant, coule goutte à goutte, et est abandonnée aujour- 
d'hui; celle n° 3, située au fond du caveau, fournit 45 pintes dans une 
heure, est la plus ferrugineuse, et est celle qui a été soumise à l’analyse. 

Cette eau jouit d’une transparence parfaite , d’une faible teinte ver- 
dâtre et d’une saveur ferrugineuse acide. Elle rougit le tournesol, et 
les réactifs indiquent de fortes proportions de sulfates de fer et de chaux. 

Deux livres d’eau , soumises à la distillation , ont dégagé une quan- 
tité d’acide carbonique représentée par 4 grains de carbonate de chaux, 
et ont déposé 4 grains d’un précipité ocracé, que les auteurs ont pensé 
être du carbonate de fer. 

L'eau concentrée acquiert une saveur plus atramentaire et plus 
acide, et lorsqu'on l’évapore à siccité, elle exhale une odeur très sen- 
sible d’acide hydrochlorique. 

Le résidu , traité par l'alcool à 40 , lui cède des indices d’acide sulfu- 
rique et des chlorures de sodium et de fer, sans aucun indice de chaux. 

La portion du résidu insoluble dans l'alcool a été traitée par l’eau, 
qui en a dissous des sulfates de soude et de magnésie ; la portion insoluble 
dans les deux menstrues était un mélange de sulfate de chaux et de 
sous-sulfate de tritoxide de fer. 

Pour déterminer la quantité totale de fer, les auteurs ont acidifié 
40 livres de nouvelle eau par un peu d’acide nitrique, afin de retenir la 
magnésie en dissolution , et ont versé dans la Jiqueur un excès d'ammo. 


268 MINÉRALOGIE. 

niaque, qui à formé un précipité d’alumine et d’oxide de fer, pesant 
50 grains. Ce mélange, redissous dans l'acide chlorhydrique , et préci- 
pité de nouveau par la potasse mise en excès, a laissé 29 grains d’oride 
de fer très pur; la liqueur surnageante a été précipitée par le chlorhy- 
drate d’ammoniaque, et a fourni ainsi de l’alumine pure, qui, redis- 
soute dans l'acide sulfurique, et mêlée à 6 grains de sulfate de potasse, 
obtenu de la même eau, dans une expérience subséquente, a donné 
37 grains d'alun bien cristallisé. 

L'eau , acidifiée par l'acide nitrique et précipitée par l’ammoniaque, 
a été évaporée à siccité, et le résidu lavé à l’eau distillée. Il est resté 
216 grains de su/fate de chaux. 

L'eau de lavage a été mêlée avec de l’eau de chaux, jusqu’à ce qu’il 
ne s’y formät plus de précipité de magnésie. Ce précipité, combiné de 
nouveau à l'acide sulfurique, à procuré 113 grains de sulfate de ma- 
gnésie cristallisé. 

La liqueur d’où la magnésie avait été précipitée par la chaux a été 
débarrassée de cctte dernière par l’oxalate d’ammoniaque, puis évapo- 
rée, et le résidu calciné, Ce résidu, dissous dans l’eau et mis à cristal- 
liser, a produit deux sels différents, dont 33 grains de chlorure de so- 
dium et 6 grains de sulfate de potasse. 

Les eaux de Passy sont tellement ferrugineuses que, depuis longues 
années, les propriétaires ont imaginé d’en diminuer la force en les 
laissant exposées à l’air pendant plusieurs mois dans des jarres de terre. 
L'eau , décantée de dessus le précipité qui se forme par la suroxidation 
du fer, porte le nom d’eau épurée. Celte eau a été analysée comparati- 
vement à l’eau non épurée. Voici les produits des deux analyses. 


EAU , 1 KILOGRAMME. NON ÉPURÉE. ÉPCRÉE. 
Pes. spécifq. 1,0046.|Pes. spccifiq, 1,0055. 


grains. grains. 


Sufate de,chaux:e 25, ati © 43,20 4.40 


Protosulfate de fer cristallisé . : 17,24 1291/(4)> 
Sulfate de magnésie cristallisé. 22,60 29,70 
Chlorure de sodium. . . . . . 6,60 6,70 
Sulfate d’alumine et de potasse 7,50 7,60 
Ganponatc defense ; 0,80 

Acide carbonique libre . . . . . 0,56 

Matière bitumineuse, . . . . . ... .quantité inappr. 


On voit par ce tableau qu'indépendamment d’ane très faible concen- 


(4) Sulfate de fer au marimum d'oxidation. 


EAUX MINÉRALES. 569 
tration de l’eau , qui augmente un peu la proportion des sels dissous, 
l’eau épurée à éprouvé un changement important, qui consiste dans la 
disparition presque complète du fer ; et comme d’ailleurs cet effet doit 
varier suivant la température et le temps d'exposition à l'air, beaucoup 
de praticiens sont d’avis qu'il vaut mieux employer l’eau de Passy non 
altérée et telle qu’elle sort de la source, et la couper avec une propor- 
tion déterminée d’une boisson appropriée. 

Celte précipitation presque complète du fer à l'état de sous-sulfate 
insoluble, est un fait d'autant plus curieux que le dégagement d'acide 
chlorhydrique , observé pendant l’évaporation de l’eau de Passy, y in- 
dique un léger excès d'acide sulfurique, qui devient nécessairement 
plus sensible dans l’eau épurée. 

Je pense que ce fait , auquel on n’a pas encore cherché d'explication, 
cst dû à l'affinité du sulfate de chaux pour l'acide sulfurique, et à la for- 
mation d’un sursulfate calcaire. 

L'analyse indique dans l’eau non épurée une quantité réelle, mais si 
faible d'acide carbonique, qu’on peut la négliger. Je ne pense pas non 
plus, en raison de son excès d’acide sulfurique, qu'aucune portion de 
fer y soit à l’état de carbonate ; enfin la quantité de protosulfate de fer, 
qui répond aux 29 grains de peroxide trouvés par l'analyse, est de 
545",4h de sulfate anhydre, ou de 102:,395 de sulfate cristallisé, ce 
qui fait par pinte 20“",476. En calculant d’après ces données la com- 
position de l'eau de Passy, on trouve pour 1 litre d’eau ou 1 kilo- 
gramme : 


gram. 
Suatedc Chant = Den. 4: + . 2,3h37 
Protosulfate de fer cristallisé. . . . LATRI 
Sulfate de magnésie cristallisé . . . 1,2261 
Chlorure de sodium . . . . . . .. 0,3582 
Sulfate d’alumine et de potasse. . . 0,4069 
Acide carbonique . . .". . . .. une très petite 
Matière bitumineuse. . . . . .. quantité. 
5,460 


En 1827, M. Henry fils a eu occasion de faire une observation inté- 
ressante sur l'eau de Passy conservée pendant un certain temps dans de 
grands vases. Cette eau élait devenue louche et noirâtre , dégageait une 
odeur d'acide sulfhydrique, et présentait une foule de petites pail- 
lettes noires et brillantes de sulfure de fer. On y observait des flocons 
volumineux et fort abondants d’une substance glaireuse, colorée en 
noir par le même sulfure (Journal de pharmacie, t. XUX, p. 208). 
Tous ces résultats étairnt dus à la décomposion des sulfates par la ma- 


570 MINÉRALOGIE. 


tière organique contenue dans l’eau de Passy, de même que cela à lieu 
pour toutes les eaux séléniteuses et pour un grand nombre d’eaux mi- 
nérales (Seltz, Vichy, etc.), qui, envoyées loin de leur source , même 
dans des vases de verre bien bouchés, n’offrent le plus souvent, au bout 
d’un certain temps, qu’une eau croupie et tout à fait nuisible. 

M. Henry fils a fait également l’analyse des eaux de Passy : l’eau nou- 
velle n° 3 lui a présenté à peu près la même composition qu'à M. Deyeux, 
et les autres eaux lui ont offert, ainsi qu’on le savait déjà, beaucoup 
moins de fer en dissolution; voici les résultats obtenus pour 14 kilo- 
gramme d’eau : 


PROTOSULFATE 
TRITOXIDE DE FER. CRISTALLISÉ, 
gram, gram,. 
Source nouvelle n° 3. . 0,4120 1,4547 
Source ancienne n° 2. . 0,0770 0,2719 
Source nouvelle n° 1. . 0,0456 0,1610 
Source ancienne.n° 4.. 0,0390 6.4377 


PLOMBIÈRES, bourg situé dans les Vosbes, à 421 mètres au-dessus 
du niveau de la mer. Il est à A lieues de Luxeuil , 3 de Bains et 105 de 
Paris. On y trouve de nombreuses sources d’eaux minérales de tempé- 
rature et de nature variables, dont les principales sont : le grand Bain, 
630,75 ; les Étuves, 5h°,h0; les Capucins, 52°,50 ; le Bain des Dames, 
52°,50 ; le Crucifiz, 49°,50 ; la Ferrugineuse, dite Bourdeille, 15°. 
L'eau du grand Bain a été examinée par Vauquelin , qui l’a trouvée sans 
couleur, d’une saveur très faible, produisant à la longue une légère 
sensation salée et Hxivielle, d’une odeur un peu fétide, sans qu’on 
puisse y constater la présence du soufre. Il en a retiré, par litre : 

gram. 
Carbonate de soude cristallisé. . . . . . 0,1175 
Sulfate de soude cristallisé . . . . . . . 0,1266 
Chiorure:de sodimnx 2.1.0 2e 0 D 0070 
Carbonate dé chaux, 5. 0,0. 00/0517 
BA. 2 menus oem 00.112 000788 
Matière organique gélatineuse. . . . . .  0,0588 


0,4747 


POUGUES, bourg du département de la Nièvre, près de la rive droite 
de la Loire , à 3 lieues de Nevers. On y trouve deux sources d'eau aci- 
dule froide , dont la plus abondante est employée en boisson. L’eau 
bouillonne à sa sortie par l'effet d’un dégagement d’acide carbonique ; 
exposée à l'air, elle se trouble et laisse déposer des cristaux rhomboé- 


EAUX MINÉRALES. 571 
driques de carbonate de chaux, et des flocons rougeâtres d’hydrate ou 
de crénate de fer: L'analyse faite par M. O. Henry (Zulletin de l'Aca- 
démie royale de médecine, t. X, p. 492) a donné, en acide carbo- 
nique et en sels anhydres : 


Acide carbonique libre. . . . . . . . . . 1,583 
Carbonate de chaux. . . . . . D. . don 
— de magnésie. . . . . ... ee, « 0,576 
= IE SONG NOR ad at ape LCR Uno 
—— He DOMISMDE D - - … - à à coepgie je traces. 
EE de soude ee. 2 ©... 0,210 
— de chaux. . . . . . .. A Rs : LE 
Chlorure de magnésium (1) . . . . . . . 0,350 
er arme. +... "2 Re 0,035 
Phosphate de Chaux... +. + . traces. 
BÉFOS Hide RP nn Lu Aer custonn. MDAUIE 


PAUERE CPR PS 0 sent nee D, UAU 
2,8458 


PROVINS, petite ville très ancienne du département de Seine-et- 
Marne , à 12 lieues de Meaux et à 19 de Paris, De deux sources d’eaux 
ferrugineuses qu’on y voyait, il n’en reste plus qu’une, connue sous le 
nom de fontaine Sainte-Croix. Vauquelin en a fait l’analyse avec un 
soin tout particulier, et en a retiré par litre : 


. litre. litre, 
Aerdetcarsboniquét-s sans Léon à nes US MOSS 5 
gram. , gram. 

Carbonate de chaux. . . . . Das set ec 1 . melon. re 0,554 
Omdadefent Ms PE sc s00:076 nn deferh.mtsora04i4 
MABRÉSIOR RS. - 0,035 ou! — de magnésie . . . . . 0,083 
Oxide de manganèse, . . . . 0,017 | — de manganèse . . . . 0,042 
SRE AT ER GAU EE DS ue a cle à 0,025 
Chlonnee’de sodium. Lost 11 0,042 1." EN PRG RS on (LE 


— de calcium... ... 


Matière pme D. quantités inappréciables. 


0,749 0,837 


PULLNA, petit village situé à quelques lieues de Sedlitz et de Seid- 
schutz, en Bohême, dont l’eau est plus chargée de sels magnésiens , plus 


(1) On à peine à concevoir la présence simultanée du carbonate de soude 
et du chlorure de magnésium, 


572 MINÉRALOGIE. 
amère par conséquent , et plus purgative que celle de ces deux localités. 
Elle a une température de 8°,25 à son point d'émergence. L'analyse faite 
par Barrucl à donné, par litre : 
gram. 
Sulfate de magnésie cristallisé, . . . . . 33,556 
— de soude cristallisé . : . . . . . . . 21,889 
Chers de Sodium... … .. 2" 3,000 
Chlorhydrate de magnésie, . . . . . . . 1,860 
Sulfate de chaux cristallisé . . . . . . . 1,184 
Carbonate de magnésie . . . . . . . . . 0,540 
RE. 2 0 à à à ec CS 
me DORE S ce REP LE DO 
Matière organique . 0,400 


62,440 


PYRMONT, château situé dans la Westphalie , à 4 lieues de Hamelen, 
et dans un vallon charmant entouré de montagnes boisées. On y voit 
une caverne vaporeuse qui contient assez d’acide carbonique pour frap- 
per de stupeur et de suffocation l'homme et les animaux ; les bougies et 
les torches s’v éteignent également ; mais Pyrmont doit encore plus sa 
célébrité à ses caux minérales, dont il v a plusieurs sources qui sont de 
nature différente, ce qui peut expliquer la différence des analyses faites 
par divers chimistes. Les principales sources sont : 1° le 7rinkbrunnen, 
dont l’eau est destinée à la boisson et sert à l'exportation; 2° le Zrodel- 
brunnen , qui jaillit avec bruit, et se fait entendre à une grande distance 
pendant la nuit; 3° le Sauerling, qui fournit une eau agréable et lé- 
gère; 4° le Puits salé minéral ; 5° la source saline ; 6° le Neubrunnen ; 
7° le puits des Yeux ; 8° le petit Zadebrunnen. ‘Toutes ces eaux sont 
gazeuses, petillantes, et ont une température de 12 à 14 degrés. Voici 
les résultats des analyses faites par Bergmann et par MM. Brandes et 
Krueger : 


BRANDES €t KRUEGER. BERGMANN, 


litres. litres, 
Acide carbonique . . . . . . 1,68 0,95 
— sulfbwdrique. 2. . 0,05 » 

gram. gram. 
Sulfate de magnésie . . . . . 0,958 0,598 
Chlorhydrate de magnésie. . . 0,187 » 
Carbonate de magnésie. . . . 0,042 1,062 
Sulfate de chaux. . . . . .. 1,186 0,909 


ATeporter: EN: 23918 2,569 


FAUX MINÉRALÉS, SA 


BRANDES C1 KRUEGER. BERGMANN. 


gram, gram: 
Reparis . 2,373 2,569 
Carbonate de chaux... . . . . 0,942 0,480 
— de soude. + UE 0,862 » 
Chlorure de sodium . . . . . 0,060 0,165 
Sulfhydrate de soude. . . . . 0,012 » 
Phosphate de potasse. . . . . 0,01475 » 
Carbonate de fer. . . . . . . 0,143 0,077 
— de manganèse . . . . . . 0,0035 » 
SLR: sou Louis Patent 0,018 » 
Matière résineuse, . . . . .. 0,0208 » 
h,8758 3,291 


RENNES-LES-BAINS, village du département de l'Aude, à 6 lieues au 
sud de Carcassonne , et dans une gorge étroite parcourue par la Salz. 

On y observe trois sources thermales ferrugineuses, et deux sources 
froides qui paraissent provenir du mélange d’une source principale, 
nommée le Bain fort, avec des quantités variables d’eaux superficielles. 
C’est ce qui ressort clairement de la température variable des sources 
et de leur analyse, faite par MM. Julia et Reboulh ( Ann. de chim., 


4 LVI, p.119). Voici les résultats de ces analyses pour 4 kilogramme 
d’eau. 


BAIN BAIN BAIN BAIN 
de la des 7 


FORT. | REINE. | LADRES. | PONT 


————_—___— | —— | —_———— 


Températures «4: rar bete 40° A0° temp. m. 
litres 

Acide carbonique . . . . . 0,05 » » » 

— sulfhydrique. . . . . . » qe inapp. } Ë 


SUBSTANCES FIXES. 

gram,. gram,. gram. gram. 
, Chlorhydrate de magnésie 0,6650 0,290 0,250 » 
— dé chaux. 0. 1% 1  0,2250 0,115 0,575 0,1325 
Chlorure de sodium, . . .| 0,0625 0,500 0,200 0,065 
Sulfate de chaux. . . . . .| 0,2750 0,3625 | 0,2125 | 0,050 
— de magnésie,. . , . .. » » » 1,100 


Carbonate de magnésie . .| 0,2375 | 0,225 0,020 0,100 
derchauxt 26080 me 02050 0,100 0,055 0,0375 
en de fer. … 2 eu al 0.1195,| 0.0875 L.0:0125 | 0.062 
Giee. : PE Durs ) 0,005 » 

Perte "2! 0,0075 0,0025 


LI) VONT /91puetos25 !|-70,0425 


574 MINÉRALOGIE. 

M. O. Henry a publié dans le Bulletin de l’Académie de médecine, 
t. IT, p. 907, une nouvelle analyse des eaux de Rennes, dont les ré- 
sultats diffèrent peu des précédents. L 

ROISDORFF , village du ci-devant département de la Roër et dans l’an- 
cienne seigneurie d’Alfter, à 1 lieue du Rhin, 1 1/2 de Bonn, et 4 de 
Cologne. La source se trouve à l'entrée du village et dans une situa- 
tion des plus agréables. L'eau, qui porte indifféremment le nom 
d’Alfter ou de Aoisdorff, est très froide et d’une densité de 1,0089. II 
paraît que, suivant une analyse de Vauquelin, cette eau contient un 
volume d’acide carbonique égal au sien , des carbonates de soude , de 
chaux et de magnésie ; très peu de carbonate de fer , du sulfate de soude 
et du chlorure de sodium. Depuis, on a publié les résultats de deux 
analyses de l’eau de Roisdorff, l’une par M. Fr. Petazzi, dans les Ann. 
de chim., & LXXXVII, p. 109; et l’autre par M. Bischof, dans le 
Journ. de chim. méd., 1. TT, p. 395; mais comme la première analyse 
présente 3 grammes 176 pour le poids total des substances fixes con- 
tenues dans 1 kilogramme d’eau , et la seconde 4 grammes 962 (dans la 
supposition que l’auteur de l'analyse s’est servi de la livre de 12 onces 
et du dragme de 60 grains), dans l'impossibilité où nous sommes de 
donner la préférence à l’un ou à l’autre résultat, nous nous bornons à 
indiquer les recueils où ils se trouvent consignés. Nous remarquerons 
d’ailleurs que, suivant M. Petazzi, la source de Roisdorff se trouve 
entre deux autres distantes seulement, l’une de 25 mètres, qui n’offre 
qu’une eau commune, et l’autre de 66 mètres, qui est tellement ferru- 
gineuse qu’elle ne sert à aucun usage. 

ROUEN. Voyez LA MARÉQUERIE. 

SAINT-ALLYRE , nom d’un faubourg de la ville de Clermont, en Au- 
vergne, où se trouve une fontaine tellement chargée de carbonate Ler- 
reux, dissous dans l'acide carbonique, qu’elle a formé, en coulant à 
l'air libre, une muraille de 80 mètres de longueur et de 6 à 7 mrètres 
de hauteur, Cette muraille forme pont sur un ruisseau qu’elle traverse, 
et n’a cessé de s’accroître, pour se reformer ailleurs, que lorsque le 
cours de l’eau eut été dérangé. Depuis longtemps aussi, on profite de 
la propriété incrustante de l’eau de Saint-Allyre pour recouvrir d’une 
couche calcaire ou pour pétrifier, comme on le dit improprement , une 
foule d'objets naturels , tels que des fruits, des fleurs, des plantes en- 
tières, et de petits animaax empaillés. Cette eau sort de terre avec une 
température constante de 24 degrés; la quantité qui s’en écoule est, 
d’après M. Girardin, de 24 litres par minute, 1440 litres par heure, 
34560 litres par jour. 

L'analyse de l’eau de Saint-Allyre a été faite par Vauquelin en 1799, 
et, en 4835, par M. Girardin, qui lai a trouvé une composition un 


EAUX MINÉRALES. 575 


peu différente. M. Berzélius s’est le premier occupé de la composition 
du travertin, et M. Girardin, ayant comparé celui qui forme l’ancien 
pont de Saint-Allyre avec le dépôt actuel des eaux, a reconnu que ces 
dépôts avaient changé de nature ; que l’ancien était beaucoup plus cal- 
caire que magnésien et peu ferrugineux , tandis que le dépôt moderne 
est plus magnésien que calcaire et fortement ferrugineux. Cet examen 
indique encore que l’eau de Saint-Allyre a dû changer de composition. 


Analyse de l’eau de Saint-Allyre ( pour 1 kilogramme). 


VAUQUELIN. GIRARDIN. 
Acide carbonique libre. . . . . . 012 0,070 
Carbonate de chaux . . . . . . . 1412 1,6342 
—"de soude! - MSP TE 0,724 0,4886 
—L, de MAGNÉSIE . .#... + …… . 0,361 *0,3856 
Eater! : LES. a. » 0,1410 
CRE fr CRUE Nas: 0,028 » 
Sulfate de soude. . . . . . . . . - traces. 0,2895 
Chlorure de sodium. . . . . . . 0,773 1,2519 
Lire Mb SNS AE CPR » 0,3900 
Phosphate de manganèse. . . . . » 
Carbonate de potasse. . . . . . . » 0,0462 
CÉHALE TE IE. da Lt à: do » 
Matière organique bitumineuse. . traces. 0,0130 
2,998 L,6400 
Composition du travertin de Saint-Allyre. 
ancien. moderne, 
Carbonaté de chaux » 7720: 0,224 24,40 
— de magnésie. . . . . . . .. 26,860 28,80 
Sue strontranes-t. 210 2 FAN 0,043 0,20 
Peroxde de fer LES RUS Y He 6,200 18,40 
Crea Ce IEP RS UCE LAN 5,000 5,00 
SuHAIe Ce CAS UE AGMER) 5,382 8,20 
Sous-phosphate d’alumine . . . . h,096 6,12 
Phosphate manganeux . . . . . . 0,400 0,80 
DCE» Pen ee FAR AOERTSE 9,780 5,20 
Matière organique non azotée. . . 1,200 0,40 
7 Ne À À 0,800 1,40 
OP. . : « d'et ete le M a etes 0,045 1,08 
100,000 100,00 


SAINT-AMAND, ville du département du Nord, à 3 lieues de Valen- 


576 MINÉRALOGIE. 


ciennes. Ses eaux, sulfureuses accidentelles, et d'ane température de 

18 à 28°, ont joui d’une assez grande célébrité. Il y en a quatre sources, 

dont deux surtout, dites la fontaine du Bouillon et la fontaine moyenne, 

ontété examinées par le docteur Pallas. L'eau de la première est lim- 

pide et sans odeur ; celle de la seconde est légèrement opaque et laisse 

surnager des flocons blancs d’une odeur et d’une saveur très pronon-. 
cées d'œufs couvés. Cette odeur disparaît promptement à l'air; voici du 

reste les résultats de l'analyse (Journ. de pharm. , 1. IX, p. 101). 


FONTAINE RUES 

EAU , 4 KILOGRAMME. du PRES 

BOUILLON. MOYENXE. 

grammes, grammes, 
ACIdECArDanIque . 7: EU 0. : .C's 0,255 0,342 

Fe —_—_— nt 
Sultale dechaux ee PL. en 0,616 0,538 
|'—.démNpnéSIe. 2, se 4e 7-1 0,437 0,2175 
lTdeSoult .. .. . FAT ee » 0,499 
| Chlorhydrate de magnésie. . . . . . 0,050 0,041 
Chlorare.de sodium:.. _. #1... 0,038 0,2015 
Carbonatede chaux: 1747.00. 0,194 0,1085 
— EMNASNESICS 20e + fiebe eee 0,059 0,2265 
sécher eue > l'as tai d'éni 0.010 0,020 
DES APE 0 OR EM oO 0,025 0,020 
Matière résineuse . . . + . « + « » « » » 

Perles Se TT ie detente 0,021 0,180 
1,450 | 1,675 


M. Pallas a aussi déterminé la nature du dépôt boueux des eaux de 
Saint-Amand , dont l'usage en bains est recommandé contre diverses 
maladies chroniques. Il en a retiré de la silice, de l'oxide de fer, des car- 
bonates de chaux et de magnésie, une matière extractive d’une odeur 
alliacée, et une assez forte proportion d’une matière végéto-animale. 
Quant au soufre, qu'il‘ pense devoir y exister à l’état de corps simple, 
il est possible qu'il s’y trouve en effet, sous cet état , en petite quantité ; 
mais l'expérience sur laquelle M. Pallas se fonde pour l’admettre n’est 
pas concluante, par la raison que l’eau de Saint-Amand contient une 
forte proportion de sulfates, que ces sels doivent exister aussi dans les 
boues , et que le résultat de leur calcination avec la matière organique a 
dû produire des sulfures décomposables par les acides. 

SAINT-GALMIER , petite ville du département de la Loire, à 3 lieues 
de Montbrison. On trouve au bas d’un des faubourgs une fontaine mi- 
nérale nommée Fanforte, dont l’eau est froide, acidule et calcaire. 
L'analyse en a été faite par M. O. Henry (Zulletin de l'Académie royale 
de médecine, t. WT, p. 882), qui en a retiré : 


EAUX MINÉRALES,. 577 


® 
gr'am,. 


Acide carbonique libre (plus d’un litre). . . . . 2,082 


Bicarbonate de chaux. 
— de magnésie.. . 
—(oudeanhydre.... tt... + . : . « 0238 


celui de chaux domine. . 1,037 


ste SHOT, ei Re case a 05 0,007 
ii FX Ste © Si Esgis. e/"hileot nn) et a: aée "er, »e ) 

de fer 0,009 
rude manganèse ie. … «lue saine Pos 


Sulfate de chaux anhydre. . . .. ...... .. 0,180 
—, de soude-anhydrés. … & : - : «4 40... . 0,079 
Chlorure desodin  RR  n. . 0,216 


Nitrate de”magnésiet CR . . . & 2 -. . . 0,060 
Phosphate; soluble... 228845 eu me à 0! : = fraces. 
Silice.et-alamine..@... 7 cc @é + 2 2) 0 10:086 
Matière organique non azotée, . . . . . . . . . . 0,024 

1,886 


SAINT-MART , nom d’une chapelle située à un quart de lieue de Cler- 
mont , département du Puy-de-Dôme. On y voit deux sources d’une eau 
légèrement thermale et faiblement ferrugineuse. 

SAINT - NECTAIRE, grand village situé au pied du Mont-Dore, à 
L lieues du village du même nom, et à peu près à égale distance de 
Clermont et d’Issoire. Ses eaux minérales, situées à une demi-lieue du 
village, ont été connues des Romains; mais elles étaient tout à fait 
tombées dans l’oubli, lorsque, en 1812, on découvrit de nouveau la 
source principale , qui s'était obstruée d’elle-même en empâtant d'une 
croûte calcaire des débris qui la recouvraient. Dès lers ces eaux ont 
fixé attention du gouvernement, et il n’est pas douteux qu’elles ne 
forment plus tard un établissement susceptible d’être visité par un grand 
nombre de malades. 

Indépendamment de cette source, nommée la Grande-Source ou le 
Gros-Bouillon, dont la température est de 40 degrés centigrades, on 
en trouve d’autres qui ne s'élèvent qu’à 36, 34 et 24 degrés, mais qui, 
d’après M. Berthier, contiennent les mêmes principes, au nombre des- 
quels dominent l'acide carbonique et le carbonate de soude : ces eaux, 
supérieures à celles du Mont-Dore , et tout à fait analogues à celles de 
Vichy, peuvent donc être employées aux mêmes usages que ces der- 
nières. Voici, au reste, les résultats de l'analyse qu’en à faite M. Ber- 
thier (Ann. de chim. et de phys., t. XIX , p. 132). 


x. 


© 
1 


578 MINÉRALOGIE. 


SELS SELS 


EAU , 1. KILOGRAMME. ANHYDRES. CRISTALLISÉS. 

Giam gram, 
Acide carbonique libre... . . . . . . 0,736 0,736 
Bicarbonate de soude. . . . . . . . 2,839 3,150 
Chlorure de sodium. . . . . . . . . 2.120 2,420 
Sulfate de soude. ; . . . À MOCLeC 0,156 0,350 
Carbonate de:chatit.-%.. :. - + : « « 0,440 0,440 
— de magnésie. . . . «+ + « + « 0,240 0,240 
Site. us... TR. …: 7. 0,100 0,100 
OEUF. 7. à. SU ee 4 0,014 0,014 

6,203 6,714 


On trouve dans le Journal de pharmacie deux autres analyses de l’eau 
de Saint-Nectaire : l’une par M. Boullay (t. VII, p. 269), peu diffé- 
rente de celle de M. Berthier; l’autre par M. O. Henry (t XIII, 
p. 87), dont les résultats sont très éloignés des précédents; l'accord des 
deux premières doit leur faire accorder plus de confiance. M. Berthier 
a également analysé le tuf calcaire déposé par les eaux de Saint-Nectaire, 
et les efflorescences alcalines qu’elles laissent sur le sol en été. Le pre- 
mier est composé de sable mêlé de silice gélatineuse, de carbonate de 
chaux , de carbonate de magnésie et d’oxide de fer, auxquels il faudrait 
joindre, d’après M. Berzélius , le carbonate de strontiane et quelques 
phosphates. Ces corps existent dans l’eau de Saint-Nectaire, mais en 
proportions respectives bien différentes; ce qui confirme l'opinion émise 
précédemment au sujet des eaux de Carlsbad, que, si l'analyse des 
tufs produits par les eaux minérales peut indiquer les principes peu 
solubles qui s’y trouvent en quantité minime, elle peut difficilement 
servir à en indiquer les proportions. 

SAINT-PARDOUX , hameau de la commune de Theneuille, à 3 lieues 
sud-est de Bourbon-l’Archambault. On y trouve une source d’eau froide 
petillante , et d’un goût aigrelet fort agréable, qui sert de boisson prin- 
cipale aux malades de Bourbon-l’Archambault. Les analyses qui en ont 
été faites par M. Saladin et par M. Henry offrent , quant aux carbonates 
dissous , une différence assez considérable, qui peut s'expliquer par 
cette circonstance qui se représente très souvent, que M. Saladin à 
opéré sur de l’eau prise à la source, et M. Henry sur de l'eau trans- 
portée à Paris. Voici les deux analyses : 


EAUX MINÉRALES. 579 
SALADIN. O0. HENRY. 
gram, 


Acide carbonique libre. . . . . . . 2,534 plus d’un litre. 
Carbonate de chaux 4 . : : 4 .". . 0,065 | 


1: 1 0,020 

utile magnésie :.}. à :31246-61igua » 
le soude: 548 ve. 0.00% 0,075 0,018 
Sulfate de soude. . ::: . . . : . » » 0,040 
+" dechaux 1. Bob seb . » - 
Chlorure de sodium. . . . . . . . 0,085 

alorure de te 0,030 
— de magnésium. . . . . . ... : » 
Silicate de chaux . . . . . . M 8: » 
— d'alumine. . ......... » j 0,070 
Silicon ii s QU am: :: 1: 0,028 » 
Oxidé de fer: 2197 0% ue 0,445 
Matièré organique. . . . .. . . « » 0,020 


0,398 0,168 


On trouve dans la même commune de Theneuille, à 4 kilomètre de 
Saint-Pardoux, une autre source, dite source de la Trollière, qui surgit 
au milieu d’un pré dont le sol est tourbeux. Cette eau est encore plus 
chargée d’acide carbonique que la précédente ; mais, indépendamment 
des bulles de cet acide, qui s'élèvent incessamment du fond du réser- 
voir, on en voit d’autres, du volume d’un œuf, qui viennent crever à 
la surface, en répandant une odeur de sulfide hydrique. Cette qualité 
sulfureuse de l’eau est suffisamment expliquée par l’action du sol tour- 
beux sur les sulfates de l’eau minérale ; et le dégagement du sulfide 
hydrique, par l’action de l’acide carbonique sur les sulfures formés. 
Cette eau sert également au traitement des inalades de Bourbon-l’Ar- 
chambault. Elle contient, d’après l’analyse de M. Henry : 


Acide carbonique libre. . 4e à 


gram, 
Carbonate de chaux. #4 0,025 
— de magnésie. -. se: | 
— de soude . . . . . . 0,017 
Sulfate de chaux. . . . l 0.018 
— de soude. . . . M Eh 
Chlorure de sodium. . 


l 
— de magnésium. . . . | 0,040 
Silicate de chaux... 
— d’alumine. . 0,060 


Oxide de fer crénaté . . 0,020 
1,180 


580 MINÉRALOGIE, 

SAINT-SAUVEUR, village des Hautes-Pyrénées , dans la vallée de La- 
védan, élevé de 770 mètres au-dessus du niveau de la mer, à 4 lieue de 
Baréges et à 1/4 de lieue de Luz. Le Gave de Gavarnie coule au bas de 
la terrasse des bains, mais, à 80 mètres au-dessous. Il n’y a qu’une 
source produisant, en vingt-quatre heures, 444 mètres cubes d’eau, à 
la température de 34°50. Elle offre la même composition que l’eau de 
Baréges, dort on peut la considérer comme une annexe; cependant elle 
est un peu moins sulfureuse, et ne donne, par litre, que 05 ,1956 de 
sels desséchés. 

SEDLITZ, village de Bohême, près duquel Hoffmann découvrit, en 
1724, une source d’eau purgative qui est encore exportée dans toute 
l’Europe, bien que l’eau de Pullna, qui est tirée de la même contrée, 
lui ait enlevé une partie de sa renommée. Elle a servi pendant longtemps 
à l'extraction du sulfate de magnésie , qui en avait pris le nom de se/ de 
Sedlitz. L'analyse de l’eau de Sedlitz faite par M. Steinmann, a donné 
pour 4000 parties : 


Sels anhydres. Sels Iles 

Acide carbonique . . , . . DEEE » 
Sulfate de magnésie . . . . 10,36 20,81 
Chlorhydrate de magnésie . 0,138 

Sulfate de soude. . . . . . 2,201 5,19 
—, de potasse . . . .: 1... (LE) 

"de Chaux... .". "00e 0,53 

Carbonate de chaux . . . . 0,70 

— de magnésie, . . . . . 0,026 

— de strontiane. . . . . . 0,008 


Carbonate de fer. .…. . .’. | 
— de manganèse , . . .. ( 0,007 
Alumine et silice. . . . . . 


15,059 


On cite une analyse de Bouillon-Lagrange, qui présente, pour 
1000 grammes d’eau, 32 grammes de sulfate de magnésie. En suppo- 
sant qu’il s'agisse de sulfate cristallisé, la dose est encore plus forte que 
celle indiquée par M. Steinmann. Celle-ci paraît mériter plus de 
confiance. 

SEIDSCHUTZ Ou SAIDSCHITZ , bourg de Bohême voisin de Sedlitz , et 
dont les eaux sont tellement analogües à celles de ce dernier endroit que 
Frédéric Hoffmann leur accordait une seule et même origine. Bergmann 
en a fait une analyse qui s’est trouvée confirmée, quant aux sels prin- 
cipaux, par celle de M. Steinmann; car celui-ci en à extrait un grand 


EAUX MINÉRALES, o81 


nombre d’autres principes que le célèbre chimiste suédois ne pouvait 
pas y soupconner. Il paraît qu’il n'existe pas moins de vingt-quatre 
sources ou vingt-quatre puits d’eau saline à Seidschutz ; mais il n’y en 
a que deux qui servent à l'exportation. Le produit des autres est em- 
ployé pour l'extraction du sulfate de magnésie. 


5 
EAU, 1000 PARTIES PONDÉRALES, [PUITS PRINCIPAL.| PUITS DE KOSE. 


À ———— 


Agide carbonique 5.5 2 fut 105 0,430 0,386 
Dir AÏMOSDRÉPIQUE, à 5 + ce 0,0157 0,037 
sels desséchés. sels desséchés. 

| Sulfate de magnésie. . . . : . . .. 10,251 10,55 
Nirale/deimasnésies es. 22599 1,05 
| Chlorhydrate de magnésie, . . , . . 0.308 0,173 
! Carbonate de magnésie, . . . . .. 0,145 0,161 
LSnfftende polasse. nt us ee rt. 5 2,986 1,82 
(LES SOUS en ons Mens ei ee 0,530 1,88 | 
= AP ACHANN EM a PUR» ste à 07257 0,102 
Garbonatérdetchaux: te: 126 2 0,630 0,53 
den SITONLANE: 2 Lo Oo din 0,0035 0,005 

— HOME ANR à De. 1 es ee sé 0,015 

| de manganèse. . : 1. 4 - . 0,004 0.021 
Sous-phosphate d’alumine., . . .. 0,002 Pr 
lPOiCe aber 057 mé 0,008 

MOMIE us ts spl ed eue » 0,051 0,055 

| 20,7255 17,325 


—————————__—————— |" 
SELTZ , SELTEN Ou SELSTERS , village situé sur la Lahn, dans le du- 
ché de Nassau , à 5 lieues de Francfort. Il est célèbre par ses eaux ga- 
zeuses , dont il se fait un grand débit dans toute l’Europe. L'analyse en 
a été faite par Bergmann, qui en a retiré par litre : 
lit. 
Acide carbonique . . . . . . 0,50 à 0,60 


gram. 
Carbonate de chaux . . . . . .0,4013 
— de magnésie. . . . . . . _0,6970 


— de soude cristallisé. , . . 0,5665 
Chlorure de sodium . . . .. 2,5850 


——— 
h,2498 

Suivant les observations de M. J. Murray, dont nous avons déjà plu- 

sieurs fois fait mention , il est permis de douter que l'eau de Seltz con- 

tienne réellement une aussi grande quantité de carbonate de chaux et de 

magnésie, puisque ces sels insolubles peuvent être le résultat d’une 


352 -MINÉRALOGIE. 
double décomposition opérée pendant la concentration de l’eau, entre 
des quantités correspondantes de bicarbonate de soude et de chlorhy- 
drates de chaux et de magnésie. (Nota. Le carbonate de soude est 
nécessairement à l’état de bicarbonate dans l’eau de Seltz, et n’a été 
obtenu à l’état de simple carbonate, de même que ceux insolubles qui 
se sont précipités, que par l'action du calorique.) Ainsi les 05"-,4013 de 
carbonate de chaux peuvent être produits par la décomposition de 
sr.,6699 de bicarbonate de soude, et de 0s-,8729 de chlorhydrate de 
chaux, tous deux cristallisés ; et les 051,697 d’hydro-carbonate de ma- 
gnésie le sont par la décomposition de 18"-,4043 de chlorhydrate de ma- 
gnésie et de 15":,2724 de bicarbonate de soude. Ajoutant à ces deux 
quantités de bicarbonate de soude, celle qui répond au carbonate cris- 
tallisé obtenu par l'analyse (9:".,333h), et retranchant , au contraire, du 
chlorure de sodium , celui qui est résulté de la décomposition des deux 
chlorhydrates terreux (15"-,3529), on arrive à un ordre de combinaisons 
qui représente probablement mieux la véritable composition de l’eau de 
Seltz, et que voici : 


Eau debéltzoc00 8. : Lu LL «<a 
Acide carbonique, toujours . . : . . .. 0,50 à 0,60 


ae 


- gram, 
Bicarbonate de soude cristallisé. . . . .  2,2758 
Ghlorare de satin} 7 NES RL 4 2091 
Chlorhydrate de magnésie cristallisé . .  1,4043 
— de chaux cristallisé. . . . . . . . . 0,8729 


5,7851 


L'exactitude de l'analyse de Bergmann n’a pu que se trouver confir- 
mée par celles qui ont été faites depuis. Cependant, comme celles-ci 
font mention de quelques principes nouvellement découverts, je rap- 
porterai celles faites par MM. Bischoff et O. Henry. 


| EAU, 1000 GRAMMES. BISCHOFF, O. HENRY. 
: gram. gram, | 
Acide carbonique libre . . . . . . .| indéterminé. 2,749 | 
Bicarbonate de soude anhydre. . . . 1,029 0,999 
— IAE ENAUX . SR Eli 0,464 0,551 Ë 
2 étanpnésier, 1. 700, LT, 0,418 0,209 ! 
— de strontiane .......... » traces. 


= — 


{f 
À reporter, … 1,911 | 1,759 | 


EAUX MINÉRALES. 583 


EAU, 1000 GRAMMES. BISCHOFF. O. HENRY. 

Képort...….. 1, ; 1,911 1,759 

Bicarbonate de protoxide de fer... 0,027 0,030 

Chlorure de sodium. . .. . . . . . 2,796 2,040 

— APPDOlassiTRiE ne 7e 7. 0 » 0,002 
Bromure alta Musee, 0 » traces | 

Sulfate de soude anhydre . . . . .. 0,015 1,150 
Phosphate de soude. . . . . . . . . 0,046 0,040 | 
Silite € Mumine 24°. 400008 A 0,048 0,050 
MAUÉre ORSAmIqQUE 0 2 Ne - ” traces | 

h,871 h,070 


Il ya en Moravie une ville, nommée Selfers, qui produit une eau 
salée. Il y a également en France dans le département du Bas-Rhin, 
arrondissement de Wissembourg, un bourg nommé Se/fz, qui produit 
une eau minérale, et qui a été indiqué à tort, par quelques auteurs, 
comme étant celui qui fournit l’eau de Seltz du commerce. Enfin on 
trouve en Alsace les bourgs suivants, qu’il faut également distinguer 
des précédents : 

Soultz-sous-Forêts, Bas-Rhin, arrondissement de Wissembourg , 
donne une source salée exploitée. 

Soultz-les-Bains, Bas-Rhin, à 5 lieues de Strasbourg, arrondisse- 
ment de Strasbourg ; établissement de bains. 

Soultz, près Guebwiller, à 5 lieues 1/2 de Colmar, Haut-Rhin. 

Soult:mach où Sulzmatt, à L lieues 1/2 de Colmar, même départe- 
ment; eaux minérales exploitées. 

Soultzhach, petite ville du même département, à 3 lieues sud-ouest 
de Colmar, qui possède plusieurs sources d’eaux minérales froides et 
acidules, dont deux surtout sont usitées en boisson et pour les bains. 

SpA, bourg de l’ancien département de l’Ourthe (Belgique), à 
6 lieues de Liége. On y observe six fontaines d’eaux ferrugineuses 
froides très renommées : la première est le Pouhon, située dans le 
village même ; la seconde est la Géronstère, placée dans une forêt au 
midi de Spa; les autres, plus nouvellement connues, en sont plus ou 
moins éloignées. C’est encore à Bergmann qu'on doit l'analyse des eaux 
de Spa. Ce célèbre chimiste y a trouvé, par litre : 


lit. 


Acide carbonique.  . . .". : 0,45 


584 MINÉRALOGIE. 


gram. 
Calbonale de er.:. | 21e 4e 0,077 
— OS Le 2e 0,201 
— de magnésie. . . . . . . . 0,480 


NUE DDR À... 242) 0,201 
Chlorure de sodium. . . . . . 0,027 


0,986 


Plusieurs chimistes ont analysé plus récemment les eaux de Spa, et 
particulièrement celle produite par la source du Pouhon, Je ne citerai 
que les deux suivants : 


EAU, 1 KILOGRAMME, E.-G. JONES. MONHEIM. 
| 
litres. litres, 
Acide Carboniqueé 1247 A SEE 1,134 0,86 
| 
Le k a C re L2 LJ B.,, e'Ra ei et "s.9: 71e Core EU 
Carbonate de fer 0 0888 0 095 
=Ade Chaux ete een se ae T2 
I ; DRE 0,1145 0,081 
— Je MmamnÉsie ste MU ; 
* 0,0207 0,034 
— OCISONEETE 2 Us et 4e ta lane 0 0259 \ 098 
Sulfate de soude. . . : .. Jr nr 0,09 
d nn à Ç H , » 
Fées dersodiimis umo. 00130 0,022 
LE VS Ed nid 1 00034 0 003 
. L2 L . L LJ L . . . . . . L] L] L LL 0,0259 0,030 
0,303 0,363 


TARASCON, petite ville du département de l’Ariége , à 4 lieues au sud : 
de Foix. On y trouve, à une petite distance , au nord-ouest, la fontaine 
de Sainte-Quêterie, nommée aussi Fontaine rouge, à cause de l’abon- 
dant dépôt ocracé qui la tapisse. L'eau en a été analysée par M. Magnes, 
de Toulouse, qui en a retiré de l’acide carbonique libre, du sulfate de 
chaux, du carbonate de fer, du sulfate et du chlorhydrate de magné- 
sie, du chlorure de sodium, de la silice et une matière grasse résineuse 
(Journ. de pharm., t. AV, p. 385). 

TOEPLITZ, petite ville de Bohême, renommée par les nombreuses 
sources thermales qui l'entourent, et qui depuis plus de mille ans ser- 
vent à alimenter des établissements de bains. 

L'analyse de la source du Steinbad à été faite, en 1823, par 
M. Berzélius, qui en a retiré en sels anhydres, pour 1 kilogramme 
d’eau : 


EAUX MINERALES. 989 
gran. 
Carbonate de soude. . . . . . 0,346 
Chlorure de sodium. . . . . . 0,055 


Sulfate de soude . . . . . . . 0,067 
Phosphate de soude. . . . . . 0,002 
Sulfate de potasse. . . . . . . 0,001 
Carbonate de chaux. . . . . . 0,067 
— de magnésie. . . . . 2-04000,037 
Oxide de fer ....... 


0,003 


em 


Sous-phosphate d’alumine. . 
SIC Nan. à ti 0,042 
Oxide de nue RP Cats ms M Ur (A 


0,620 


TOoNGRES , ville de Belgique , à 5 lieues de Maëstricht. A un quart de 
lieue de la ville, on trouve deux sources d'eaux ferrugineuscs , dans les- 
quelles M. Payssé a constaté la présence des carbonates de fer et de 
magnésie (Ann. chim., t. XXXVI, p. 161). 

URIAGE , village du département de l'Isère , à 2 lieues de Grenoble. 
On y trouve une source ferrugineuse et une source sulfurcuse secon- 
daire tout à fait analogue, pour sa composition, à l’eau d'Enghien, 
près Paris. Cette eau n’étant qu’à une température de 22 à 25 degrés 
centigrades, on la fait chauffer pour l’employer en bains; elle a été ana- 
lysée par M. Berthier, qui.en a retiré : 


SELS SELS 
ANHYDRES. CRISTALLISÉS. 


, gram, 
Carbonate de chaux. , . RÉ 0,0120 
— de magnésie 0,001? 
Sulfate de chaux . .. 0,0710 
— de magnésie.. 0,0395 
— de soude 5 <U 0,0840 
Chlorure de sodium 0,3560 
Sulfhydrate de chaux - 0,0110 
— de magnésie AE 
Acide sulfhydrique . . 0,0018 


0,5760 


UssaT, petite ville du département de l’Ariége, à une demi-lieue de 
Tarascon et à 3 lieues d’Aix ; elle est renommée pour ses bains, creusés 
dans le sol même d’une des montagnes qui forment la gorge étroite où 
coule l'Ariège; l’eau s'élève continuellement da sol qui constitue le fond 


586 MINÉRALOGIE. 

des cuves et les remplit. Cette eau est limpide, inodore, peu sapide, 
onctueuse au toucher, et d’une température qui varie, suivant les 
cuves, de 34 à 37 degrés centigrades. Elle dégage aussi de temps en 
temps quelques bulles de gaz acide carbonique. Suivant l’analyse de 
Figuier, cette eau contient par litre : 


pouces cubes, 


Acide carbonique libre. . . . 0,33 


e 

; gram. 
Sulfate de chaux. . . . . . «  0,3066 
Carbonate de chaux . . . . .  0,2682 
— de magnésie . . . 4... .. . 0,0098 
Chlorhydrate de magnésie . .  0,2764 
Sulfate de magnésie . . . . .  0,0343 


0,8953 


Les eaux d’Ussat portent aussi le nom d’eaux d'Arnolat , commune 
sur le territoire de laquelle elles sont en partie situées. On les appelle 
encore eaux de Tarascon, à cause de leur proximité de cette ville; 
mais il vaut mieux appliquer ce dernier nom aux eaux ferrugineuses de 
Sainte-Quêterie, qui en sont encore plus rapprochées. 

VALS, bourg situé dans le département de l'Ardèche, à 8 lieues 
ouest-sud-ouest de Privas et à 3/4 de lieue de la petite ville d’Aubenas. 
On y trouve quatre sources d’une eau gazeuse, alcaline et ferrugineuse, 
la plus riche de toutes les eaux de France en carbonate de soude, à tel 
point que l'extraction de ce sel serait une exploitation très profitable, 
si l’eau était plus abondante. L'eau de la source principale, nommée 
la Marquise , à été analysée par M. Berthier, qui en a retiré, par lire : 


ANHYDRES. CRISTALLISÉS. 
"gram, g'am, 
| Bicarbonate de soude. . . . . . . .| 7,154 9,701 
MSulfate de rsvader Rs mr re 0,053 0,120 
| Ghlorure dé sodium. . " 5 5": . . . 0,160 0,160 
| Carbonate de chaux. .:. , . . . , . 0,180 0,180 
— de Mapnésies 261 0,125 0,125 
Etice LA. de 0 00 | 0,116 0,116 
OxIdEME FER. Je em CE 0,015 0,015 

l 

-7,806 | 10,417 


En 1845, on a découvert à Vals une nouvelle source, dite /4 Chloé, 
de même nature que les précédentes, mais plus complétement saturée 


EAUX MINÉRALES. 587 
d'acide carbonique , et ne contenant que 5%':,289 de bicarbonate de 
soude sec par litre d’eau. Elle est beaucoup plus abondante que les an- 
ciennes sources, et produit 88160 litres en vingt-quatre heures. Elle 
se rapproche beaucoup, par sa composition, des eaux de Bussang et de 
Vichy. | 

VERNET, village situé au pied du mont Canigou, dans les Pyrénées 
orientales. On y observe sept sources d’une eau sulfureuse thermale, 
semblable aux autres eaux sulfureuses des Pyrénées, et d’une tempéra- 
ture de 45°,5. Elle contient, d’après M. Anglada, pour 1 litre : 

gr'am, 
Sulfhydrate de soude. . . 0,0593 
Carbonate de soude . . . 0,0571 


Sulfate de soude. . . . . 0,0291 
Chlorure de sodium . . . 0,0121 
MERS Her st Sa = ue 0,0496 
Sulfate de chaux. . . . . 0,0037 
Carbonate de chaux . . . 0,0008 
— de magnésie . . . .. traces. 
ÉD UNSS ds ue 0,0090 
POFIE Re ner 0,0051 

0,2258 


VIC-SUR-CÈRE , VIC-EN-CARLADEZ , gros bourg sur la Cère, au pied 
du Cantal, à 16 lieues au sud de Clermont. On y trouve quatre sources 
d’une eau acidule, alcaline et salée, qui présente la plus grande analo- 
gie de composition avec l’eau de Seltz, sauf qu’elle contient à peu près 
deux fois autant de carbonate alcalin. Voici les résultats de l'analyse 
qui en a été faite par M. O. Henry ( Bulletin de l'Académie royale de 
médecine , t. ILE, p. 896). 


gram. 


Acide carbonique libre. . . . . 0,874 


Bicarbonate de soude anhydre. 2,135 


MORAL SUR ES codes 0,723 
— de magnésie. . . . . . .. 0,375 
— de strontiane . . . . . . . sensible. 
— de protoxide de fer . . . . 0,001 
Chlorure de sodium. . . . . . 1,550 
— de potassium . , . . . .. 0,002 
Bromure alcalin. . . . . a: a 6 OS 
Sulfate de soude anhydre . . . 0,720 
NT 0 9 NN 0,028 


A"Féporter. SM 65:537 


555 MINÉRALOGIE. 


DÉPHOFE. à + ae, JATO 
Phosphate de soude. . . . . . 0,020 
Silice et algmine . . : . . . -: ‘0,036 
PR LLC. LÉ (UE ee 0,030 
RSS 5: int Me ee CUMCES 


5,623 


VIC-LE-COMTE, petite ville à 5 lieues de Clermont, département du 
Puy-de-Dôme. On trouve auprès deux sources d’une eau gazeuse et 
saline , froide ; on n’en connaît que d’anciennes analyses , qui demande- 
raient à être répétées. 

On connait en France un grand nombre d’autres lieux du nom de 
Vic (wicus, village), et, entre autres, Vic-en-Lorraine, auprès duquel 
on a découvert, il y a plusieurs années, une mine de sel gemme. 

VicuyY, Vicus calidus, petite ville sur la rive droite de l'Allier, à 
45 lieues de Moulins et à 6 de Gannat, département de l'Allier. Ses 
eaux thermales, qui comptent parmi les plus renommées de l'Europe, 
sont fournies par sept sources distinctes, et diffèrent beaucoup entre 
elles en volume et en température ; mais chacune d’elles conserve tou- 
jours une température et un volume constants. La température des 
quatre sources principales, observées le 30 juin 1820 par MM. Berthier 
et Puis, s’est trouvée : 


Érapde-GOIE: . & ei 3 AS 
Paris ChômMeL. 2 2 0. CD 
Puits CArré 2... , 2.215 :0 


Source de l'Hôpital. . . .  33°,0 


Les eaux de ces diverses sources jaillissent en bouillonnant dans les 
puits qui les renferment, et en entraînant avec elles un volume plus ou 
moins considérable d'acide carbonique. Gelle qui, en proportion de sa 
masse, en fournit le plus, est la source de la Grande-Grille, qui en dé- 
gage de 28 à 30 mètres cubes en vingt-quatre heures, c’est-à-dire un 
volume presque double de celui de l'eau, sans compter celui qui reste 
en dissolution. Vans les temps d'orage le dégagement est plus considé- 
rable, et cet effet, qu’un physicien célèbre a révoqué en doute, paraît 
cependant facile à expliquer par la diminution de pression atmosphé- 
rique qui accompagne ordinairement les temps orageux. Du reste, les 
eaux n’ont pas d’odeur bien marquée , et leur saveur, sensiblement al- 
caline, n’a pourtant rien de désagréable. 

L'eau de chacune des sept sources a donné, à l'analyse, des résultats 
si peu différents les uns des autres qu'il est permis de croire que leur 


EAUX MINÉRALES, 589 


«. composition est identique. MM. Berthier et Puvis en ont retiré, par 
litre (Ann. chim. et phys. , t. XVI, p. 441) : 


gram, litre, 
Acide carbonique. . . . . . . 2,268 ou 14,149 
SELS 
ANHYDRES. CRISTALLISÉS. 

gram. gram, 
Carbonate de soude. . ,... . - .. 3,813 10,29/ 
Chlorure de sodium. . . . . . . . . 0,558 0,558 
Sulfate despnile. : 72... 2.0. 0,279 0,631 
Carbonaté de Chanx, 2742" EAN 0,285 0,285 
— de magnésie, . . .  . . . . . 0,045 0,045 
SC ae à « ARS. pie 0,045 0,045 
PÉFDNCAEMRr à 2 Le Ni os à 0,006 0,006 


Dans les eaux, la soude est à l’état de bicarbonate, ce qui en porte 
la quantité à 55".,161, et la totalité des sels anhydres à 62":,379; et il 
reste encore assez d'acide carbonique en excès pour tenir en dissolution 
les carbonates de chaux, de magnésie et de fer. L’analvse ne fait pas 
mention d’une matière organique azotée que d’Arcet a trouvée dans 
l'eau de Vichy, et sur laquelle Vauquelin a publié des observations très 
intéressantes (Ann. chim. et phys., | XXVHI, p. 98). Cette analyse 
diffère d’ailleurs en quelques points de celies qui ont été faites par 
M. Lonchamp, dont nous présentons ici le résultat moven (Jowrn. 
Pharm., t VIT, p. 569) : 


graim, 


Acide carbonique. . . . . . 1,0547 


Bicarbonate de soude sec. . 5,1639 
Chlorure de sodium . . . . 0,5530 
Sulfate de soude sec . . . . 0,4181 
Carbonate de chaux . . . . 0,4632 


— de magnésie . . . . .. 0,0869 
PHP BE hu LU Ae..100,/0436 
DAS Rue 0 0,0818 

6,7805 


Il existe des eaux plus chargées de carbonate de sonde (celles de 


590 MINÉRALOGIE: 


Vals, par exemple) ; mais labondante production de celles de Vichy,. 
qui ne s’élève pas à moins de 259 mètres cubes par vingt-quatre heures, 
ou de 94535000 kilogrammes par année , fait sortir de terre, dans le 
même espace de temps, 440000 kilogrammes de ce sel, dont une 
faible partie seulement se trouve utilisée pour le service sanitaire. 
Aussi plusieurs personnes ont-elles pensé qu'il serait avantageux de 
procéder à son extraction. : 

WIiSBADEN. Ville à 2 lieues de Mayence , dans le duché de Nassau, 
dont les eaux sont très fréquentées, comme la plupart de celles qui 
avoisinent le Rhin. Près de l'édifice thermal jaillissent seize sources , 
dont deux sont froides. Les eaux thermales sont à 68° centigrades; 
elles sont très abondantes , dégagent une grande quantité d’acide car- 
bonique et déposent à l'air un limon ocracé. Elles contiennent en prin- 
cipes fixes, suivant l'analyse faite par M. Kastner : 


gram 

Carbonatetdeichaux. cs : "2 0,170 
eee or oc et eg 0,010 
Sulfaie de soude us 5 une 0,080 
= és eau sr SN he care 0,041 
Chlorure de calcium. . . . . . . . 0,540 
— de magnésium. . . . . . . .. 0,075 
71e POlassiUM, és commise « 0,042 
= delsodium. : milscmua 7 aéloniente h,690 
Silicate de magnésie. . : . . . . . 0,060 

5,678 


FIN DU TOME PREMIERSs 


“ 


TY OF PHARMACY 


_& 
Ée 

“ 
sl 
Li 
L 
De 


à 


URIVERSITY OF TORONTO 


FACUL 


.° THE LIBRARY 
FACULTY OF PHAAMACY 
_VAIVSASITY OF ToRoNTO 


Dr Le 
É M 
TR 2