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Full text of "Dictionnaire de chimie et de minéralogie"

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Digitized  by  the  Internet  Archive 

in  2010  with  funding  from 

University  of  Ottawa 


http://www.archive.org/details/dictionnairedech46jh 


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'SJ.f  N5/**3JlC^fa^^ 


PREMIERE 


ENCYCLOPEDIE 

THÈOLOGIQUE, 

OU  PREMIÈRE 

SÊRIB  DH  DICTIONNAIRES  SDH  TOUTES  LES  PARTIES   DB  LA  SCIENCE  RELIGIEUSE, 

OFFRANT  EU  FRANÇAIS,  ET  PAR  ORDRE  ALPHABÉTIQUE, 

LA  PLUS  GLAIRE,  LA  PLUS  FACILE,  LA  PLUS  COMMODE,  LA  PLUS  VARIÉE 
ET  LA  PLUS  COMPLETE  DES  THÉOLOG1LS: 

CES  DICTIONNAIRES  SONT,  POUR  LA  PREMIÈRE  SÉRIE,  CEUX  : 

D'ÉCRITURE  SAINTE,  — DE  PHILOLOGIE  SACRÉE,  —  DE  LITURGIE,  —  1>E  DIIOIT  CANON,  — 
DES  IIÉK>  SIES,  DES  SCHISMES,  DIS  LIVRES  JANSÉNISTES,  DES  PROPOSITIONS  ET   DES  LIVRES  CONDAMNES, 

—  DES  CONCILES,  —  DES  CÉRÉMONIES   ET  DES  RITES, 

DES  CAS    DE    CONSCIENCE,—   DES    ORDRES    RELIGIEUX  (HOMMES    ET    FEMMES),    —    DES    DIVERSES  RELIGIONS,— 

DE  GÉOGRAPHIE  SACRÉE  El   ECCLÉSIASTIQUE,  —  DE  THÉOLOGIE  DOGMATIQUE,  CANONIQUE, 

LITURGIQUE    ET    POLÉMIQUE,—  RE  THÉOLOGIE  MORALE  ET  MYSTIQUE, 

—  DE  JURISPRUDENCE  CIVILE-ECCLÉSIASTIQUE, 

—  DES  PASSIONS,    DES   VERTUS  ET  DES  VICES,   —  DHAMOGRAPIHE,  —  BÊS  PELERINAGES  RELIGIEUX,  — 

D'ASTRONOMIE,  DE  PHYSIQUE  ET  DE  MÉTÉOROLOGIE  RELIGIEUSES,  — 

D'ICONOGRAPHIE  CHRÉTIENNE,  —  DE  CHIMIE  ET  DE  MINÉRALOGIE  RELIGIEUSES,—  DE  DIPLOMATIQUE  CHRÉTIENNE,    - 

DES  SCIENCES  OCCULTES,  —  DE  GÉOLOGIE  ET  DE  CHRONOLOGIE  CHRÉTIENNES: 

'    Publication  sans  laquelle  on  ne  saurait  parter,  lire  et  écrire  utilement  et  exactement , 
n'importe  dans  quelle  situation  de  la  vie: 

PUBLIÉE 

PAU  M.  L'ABBÈ  MIGNE, 

ÉDITEUR  DE  LA  BIBLIOTHÈQUE  UNIVERSELLE  DO  CLERGÉ, 

00 
DES  COORB   COmtLKTa  SUR   CHAQUE  BRANCHE  DE  LA   SCIENCE  ECCLÉSIASTIQUE. 

PRIX  :  6  FR.   LE  VOL.  POUR   LE  SOUSCRIPTEUR  A  LA  COLLECTION  ENTIERE,  OU  A  50  VOLUMES  CHOISIS  DANS  LES  TROIS 

encyclopédies;  7  fr.,  8  fr.  et  même  9  fr.  tour  le  souscripteur  a  tel  ou  tel  dictionnaire  particulier. 

[  52  MUES,  PRIX:  312  FRANCS. 


I 


TOME  QUARA1WE-SIXIEME. 

i       n  a  i    i        

DICTIONNAIRE  DE  CHIMIE  ET  DE  MINÉRALOGIE. 

TOME  UNIQUE. 

PRIX  :   8   FRANCS. 

_  I 

I 

SMMPKIMK  ET  Si:  VELNI)  CHEZ  J.-P.  MIGNE,  EDITEUR, 

VUS   ÀÎKIJKItS  CATHOLIQUES,  RUE  D'AMItOISK,  20,  AU    PETIT-MONTROUGE, 

Al-TREIOIS    IIARHIÈRE   DENFER   DE    PARIS,  MAINTENANT  DANS  PARIS, 

186'» 


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pu  œnb  umiiim  sca  pc  'sissuiusiaud  siq  'luBou.uad 
ssiduosB  uie.wdaod  o;ieuâ|  sEpis.do  pc  \a\  'siii 
-ont:|odJ3jin  uiiuBPis.da  uinjEucjiBu8|  pB  93aiiJi)|d 
uiiu  pag  -jnicuoa  a.iEf|Ojd  suqiuoiiBJ  eju.SSBxas 
aiciib  snu.u.  uou  anbpj  !  iBind  oss.puaqa.idap  os  os 
iiKuouaisod  aSuo]  oiibuS)  uiajopnE  ouE.nuoa  a 
si|]i   ui  sna:||Bf|  u3iuB|iu.ua\  •uinnsids.iad  anboiiu. 


'!qnni|B  stiocoa^  uiiua  iininj  -intiUBSSoaau  s\?, 
ooq  onbo\[  •pss.xa.uoa  mens  uiauonipcji  'si 
-|6g  p2jii  '  uieuijou  uibuS]  pB  suaiua|;j  iuai|Bi 
•]B.ia  uinpuaaiBd  niituoti  sni|ji  oi 
-joqapo  'jnpjBinjuoa  smibuSj  anbsm.maos  smi> 
-lud  in  ouij  i  isa  snpi.E|pddB  ons  auimouani' 

■B||3J3.1  BI1U31II3S    SI.IOldl.13S  SnfliaqB    UlUSSipUES 

pinbuiifj  ;  snuaS  iuieSou    ;iu3UiiiSjb  u.niipiiEU 

OUiqd  UlIUO|sJ  «  -|3SS!X3Ja03   UlEUl.IOU  U1IUB3  pB   II 

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is   saïUEugnddj   uioiiipEj)  œns  >  'iuns  >a:||Eg  sq 

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uiiMEq  'snunpap  lUEnb  'bjos  ponb  'sniu.dassns  uou 
gjBqoad  ouo.pnpui  Buiio)  uiapinb  pj  'uiajopne  anb 
-lanpoad  ')UE.iisuoiu3p  '11.Bu8.s3p  uiniiBuSj  laiumns 
-d.  oqjaA  oun  '  mnuiissiiUBissjd  sa|nsa:jd  ansapag 
inbsoumd  soiuujsqapa  joiui  luirfui[.n3qapa  soj 
-À1.1BU1  sou.iss.puBS  joiui  '  uiniuissipuBS  soindpsip 

UIIUO|UlSOdc  J31UI    UÎCl.IjA   lUEnb    uinipj  uou   eiuuio 

anbjuap  Biopca  '  eijpeji  iqj  œusiisuqa  ppij  a.\is 
'uiiuoiu  oais  Biiupop  'ajicuSiidiui  sp  u;  onbsasajaeq 
sojojuo  'l'ins  a:]E.iExa  aejaiij]  onb  asd.  uiejp  snpoj^ 
jnipsoiiSB  opoEj  si.q.uiuo  qE  la  'iboiui  anbiqn 
snpCis   snuEjadojd    ojop.tB    >i!q.pa.i3U|  iuiii.iai.ieiu 


]eq  luonbopajojd  snq.qEJ.m  pag  "Oiiej  ipuEiu 
-iiSjb  aues  caijij  i  jniiqBpunuoJd  ossa  Biduss 
-buSj  qE  33ii  'E|iu8o3  i[|i  sau'iiuuuaui  uou  is  uin 
sapoi  '  ipiiE.ioui3uiiuo3  BUEiiGuSj  snao|  nnj 
-nijoddo  i.miduas  sanonjj  ^oSas  pm() -uwpuib 
-juiaui  au  iq;  luiuonb  «  'jpuEJOiusiuuioo  EUEpel 
siioo|  jBja  snunijoddo  '  assjdaoa  ajaosapjoa  si 
-odiuai  iisnâny  iUBupv  SEiaas  uinaoaiiajajq  ]i| 
iqu  'siia'UEd  jmbui  '  oyag  t  ^SBioisida  uisoi 
-cu8j  E.iiuosapui  puib  liB3qEq  sa.i  os  aubiuua  uo| 
opotuoiiQ  -siiuiipuanioa  soiejp  uiEnb  'sossuu.isii 
oa  qE  soiiEjisuq;)  sa.ui|d  o8uo|  pos  'jnunqBSBi 
non   uiapmb  snqi|!iuo9  3Q-assBpnB|  un.sscd  souJ 


pB  anbiB  '  iiEiuiuEuui  anSi  ouiAip  '  loqoisodB   uia 

aabsni.mi.83  siua.v  cu.ua  s,,  q  uniuragi^i  anb  D  ''-"M  lun1  'S3l!,uaS  wno  ' saj0,;)nB  90UJ!an|d  a 

.."aifrmm     nm^n»        -!|).U3  EUS  ESUSlUun  OJd    U1U3  SI1SJ.U  1!V     "SniU 


-ai.iadB  uiB|Bd  assa  svidijos  ojXi.ibiu  ounssiiauES 
uiapoa  qc  as  a:|oisjda  uiBjia  îaïuajsd.  pas  '  j u«  >ip 
-uia  au.jssiiias  ;sdi  eiuouuisai  tunjopnB  lunjouus 
-snuBiS3;.id  t|os  uou  sepisida  uiEut;|  ojjod  sbjj 

•mniusiunBjiD  utnmuj  "|  § 

•naaoïDnv  assa  aaaA  iciava 
nriKanaoiXNY  nnuvKOi  snoisua  s.sj.  xa  a.ixvaoaj 

'IX  IQdVD 

•snuiuEaipuu  auussiiaïAU.  'jn.uEJiiqjE 
un  'o..|sou  oiii:u2i  iuassE[3  u.njE[oisid.)  uiBUiud 
jiiBq  '  siidiunsap  aiEij.iopiiE  uiniouiissii.qoa  unu 
-oii!i.i3s  i(E ' suiiEui.iijjE  siiuauinSjE  oiaEJiuoa  a  sofj 
•liinpuajap  36  jniuoni   auoi|Eqojd  euuij  p  BpqEA 


assa  iu.uu|SS|.ioa  sou  p  p[  -luajoidujs  sii.du 
iinjj:s  ipunaas    uinuiissjpop  p  assa   lununssi 
-3A   iua|U3iuopj  anbBii  jjy  •snuiEipiiB  U3iuei  lui 
'lipiaao  bus  BsnBo  sii33[ibq  puiasdi  muf  'ajua 
ap   uinpuBa.pnt  uiapj  ig    •„,   snaqpjQ  jnimbo 
«  'ouupuBxaiv  3]uoui3|3  ap  iunpuB3ip.if  luapj 
•jsa  snpuaaip  assBJOuSi  'iiabjio  ■ 
a'nb  'cidijas  uinioi[E  uiEiib  iiieuSj  SEioisida  si  I 
uou  j.iiiS;  sn.Bf)  •inpjBp.ju;  ocuau 'saaouqaiO 
saiOinbjiUE  'ijABpnEisonb  'sii  ossinj  ssjnpj  'iisil 
sonb  so3  J3)ui  oqJ3A  ooq  111  •  '.  lUBpuinaonb  i  4 
-pB  Baodo  EiBp  0M33  iy  •EJO.nbpuB  aiEiœ  s..io:;| 
'ejdiias    uiEpumaonb  uinjiEjj   pas  i  assBuaddtS 
aiiEjd  E|iiiu  '  ojapuod   iunuoiiB.i   o[(nu  pas  :  iiiciip  „  -ouqapa  p  sa.ioinbiniB  umiuiuo  saaoïdi.os  as  :\\ 


-usa  Ediuod  lunjBiinSjB  inni[iiiiui  anbEJiiu  'niBJfid 
-ds  iun.ioq.iaA  ui3|iinb  ouSbuj  poub  :  uini.pd  onua| 
-js  sipiisjda   uiBu8|   op  lunjoiduos  o  'ui.iiusiuiiïiiE 

lUIIJ0IJESJ3ApB   lU.lAIIBâaU   jnlEUIUIJ3l    3iq   3llblV 

•SB1U0P 

-ne  uisou  ;<ibu3|  iBia  uou  B.aessaaau  uinpueqojd 
uiaiiiB  pi  py  ■j9J3puaiso  assinj  siiEinibiiuB  'insqui 
-ipEf  u  uiniuEiib  'ajiiiEi  uou  'soo.isjaeq  luassip 
snqnib  op  so3  m  uiEiib  'suoiuai^  îBqapusiui  ouiiue 
pn||B  uou  osai  '  snaeijBQ  inijnboi  .mais  'ounijoddo 
OU!   "!  JaidojdsnO   -sosajaeq  seijo  œisopsg  siiuao 

-SEU  OIllUj  qE  S3J.qd    IBJOlod     UOU  3J13S3U  ']EUUU0II 

oiuaui  siuojiipnia  asuiuins   iunj;A  snaqiBg  uianb 

.'Sdl     3||l    U131I1B    OJ.IOJ     -3.13p333J    OlIOlUldo    U1BUS| 


sniB^  lujua  anbajj   •Eiiusnbasuos  Bianpsp  aju'! 

-31UB  0J3A  X3  1S3    ES(EJ  p3§  -UEip   l.Uqap  03  qE    II 

:  i6.ia  Jo.iqopD  p  JOinbiiUB  j.iiUEJOniaui  oibj  u 
inniuiuo  sihieuS|  :  josuajsp  snuEaqiBy  ibis,  I 
•IBaij.uSis  aiuiss.uadE  a<4 
iuns|ndiuo3  as  aiBiissaaou  scpiiB|iiie[  sca  pB  oui  t* 
Bipiu  'J.1P1S31  sss.siiujoiajjd  as  souiunidiuEnb  n 
'siiEaoïuaiuu.oa  snqi.oidj.i3s  spnEd  'aip  111  ml 
•jnpjisuoiuap  ass.nj  u.npppB  ciibijc  ejeiiss  si 
S6|ois|da  SBp.iEip  uisou  niEiiSj  pE  uiniEgsnudi!! 
pyuoa  assod  i.qiu  ouo.ieiuouiuSjb  oei|  snuiapB 
-oj  iopioacs  ass.njojj  oiuaj  'iuBJ3ipojd  sngji  « 
lusuoiuido  'sniuixjpin  'nniJ3qivp  ;ippuo|([  'KH 
-pig   Bixnf  '  a!|Oisida  mibuSi  a;q    uiBnbisod   uit) 


l|U     USdE]  OMJOUJJUJ     |0À     EllIIBJlSoaUI   ]3A  3.IO.U3  |3A  V  SIUIIC11IIU0     m    UIIUO^     -10.1301     PSSipDp    OlJOUl 

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PREMIERE 

ENCYCLOPÉDIE 

THÉOLOGIQUE, 

OU  PREMIÈRE 

EÉRIB  DB  DICTIONNAIRES  SUR  TOUTES  LES  PARTIES  DE  M  SCIENCE  RELIGIEUSE, 

OFFRANT  EW   FRANÇAIS,   ET   PAR   ORDRE  ALPHABÉTIQUE, 

LA  PLUS  CLAIRE,  LA  PLUS  FACILE,  LA  PLUS  COMMODE,  LA  PLUS  VARIÉE 
ET  LA  PLUS  COMPLÈTE  DES  THÉOLOGIES: 

CES  DICTIONNAIRES  SONT,  POUR  LA  PREMIÈRE  SÉRIE,  CEUX  : 

D'ÉCRITURE  SAINTE, —  DE  PHILOLOGIE  SACRÉE,  —  1)E  L1TURCIE,  —  DE  DROtT  CANON,  — 

DES  HÉRÉSIES,  DES  SCHISMES,  DES  LIVRES  JANSÉNISTES,  DES  PROPOSITIONS  ET  DES  LIVRES  CONDAMNÉS, 

—  DES  CONCILES,  —  DES  CÉRÉMONIES  ET  DES  RITES,  — 

DES  CAS    DE    CONSCIENCE,  —   DES    ORDRES    RELIGIEUX  (HOMMES    ET    FEMMES),    —    DES    DIVERSES  RELIGIONS,  — 

DE  GÉOGRAPHIE  SACRÉE  ET  ECCLÉSIASTIQUE, — DE  THÉOLOGIE  DOGMATIQUE,  CANONIQUE, 

LITURGIQUE    ET    POLÉMIQUE, —  DE  THÉOLOGIE  MORALE  ET  MYSTIQUE, 

DE  JURISPRUDENCE  CIVILE-ECCLÉSIASTIQUE, 

—   DES   PASSIONS,    DES   VERTUS   ET  DES   VICES,   —   DIIAGIOGRAPIIIE, —  DES  PÈLERINAGES  RELIGIEUX,  — 

d'astronomie,  de  PHYSIQUE  ET  DE  MÉTÉOROLOGIE  RELIGIEUSES, — 

IHCONOCRAPIIIE  CHRÉTIENNE,  —  DE  CHIMIE  ET   DE    MINÉRALOGIE  RELIGIEUSES,  —  DE  DIPLOMATIQUE  CHRÉTIENNE,    •• 

DES  SCIENCES  OCCULTES,  —  DE  GÉOLOGIE  ET  DE  CHRONOLOGIE  CHRÉTIENNES: 

Publication  sans  laquelle  on  ne  saurait  parler,  lire  ei  écrire  utilement  el  exactement , 
n'importe  dans  quelle  situation  de  la  ne: 

PUBLIÉE 

PAR  M.  L'ARRÉ  MÏGNE, 

ÉDITEUR  DE  LA  BIBLIOTHÈQUE  UNIVERSELLE  DU  CLERGÉ, 

ou 

DES  COURS    COMPLETS   SUR   CHAQUE  BRANCHE  DE   LA  SCIENCE   ECCLÉSIASTIQUE. 
PRIX  :  6  FR.   LE  VOL.  POUR    LE  SOUSCRIPTEUR  A  LA  COLLECTION  ENTIÈRE,  OU  A  50  VOLUMES  CHOISIS  DANS  LES  TROIS 

Encyclopédies;  7  fr.,  8  fr.  et  même  0  fr.  tour  le  souscripteur  a  tel  ou  tel  dictionnaire  particulier. 

S  l  VOLUMES,  PRIX  :  312  FRANCS. 


TOME  QUARANTE-SIXIÈME. 

■      un        »  ■ 
DICTIONNAIRE  DE  CHIMIE  ET  DE  MINÉRALOGIE. 

TOME  UNIQUE. 
PRIS  :  8  FRANCS. 

S'IMPRIME  ET  SE  VEND  CHEZ  J.-P.  MIGNE,  ÉDITEUR, 

AUX  ATELIERS  CATHOLIQUES,  RUE  D'AMROISE,  20,  AU   PETIT-MONTROUGE, 

AUTREFOIS   BARRIÈRE  D'ENFER  DE   PARIS,  MAINTENANT  DANS  PARIS. 

mut         «*i 

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BIBLIOTHECA 


AVIS    IMPORTANT. 

D'après  une  des'.ois  providentielles  qui  régissent  le  monde  ,  rarement  les  œuvres  au-dessus  de  l'ordinaire  se  font 
sans  contradictions  plus  ou  moins  fortes  et  nombreuses.  Les  Ateliers  Catholiques  ne  pouvaient  guère  échapper  à  ce 

(  _e,  (jjyj,,  ,|,.  |eur  milité.  Tantôt  on  a  nié  leur  existence  ou  leur  importance;  tantôt  un  a  dit  qu'ils  étaient  fermés 
ou  au'ils  allaient  l'être.  Cependant  ils  poursuivent  leur  carrière  depuis  2t  ans,  et  les  productions  qui  en  sortent 
deviennent  de  plus  en  plus  gravés  i  I  soignées  :  aussi  parait-il  eerlain  qu'à  moins  d'événements  qu'aucune  prudence 
humaine  ne  saurait  prévoir  ni  empêcher,  ces  Ueliers  ne  se  fermeront  que  quand  la  Bibliothèque  du  Clerqé  sera 
terminée  en  ses  J.flOl)  volumes  in-i°.  Le  passé  parait  un  sur  parant  de  l'avenir,  pour  ce  qu'il  y  a  à  espérerou  à 
craindre  Cependant  parmi  les  calomnies  auxquelles  ils  se  sont  trouvés  en  bulle,  il  en  est  deux  qui  ont  été  conti- 
nuellement répétées,  parce  qu'étant  plus  capitales,  leur  effet  entraînait  plus  de  conséquences-  De  petits  et  ignares 
concurrents  se  sont  dom  acharnés,  par  leur  correspondance  ou  leurs  voyageurs,  à  répéter  partout  que  nos  Editions 

i  m  Mit  uni  corrigées  et  m  <l  imprimées.  Ne  pouvant  attaquer  le  fend  des  Ouvrages,  qui,  pour  la  plupart,  ne  sont 
nue  les  chefs-d'eem  re  du  Catholicisme  reconnus  pour  tels  dans  tous  les  temps  et  dans  tous  les  pays,  il  fallait  bien 
m'  rejeter  sur  la  forme  dans  ce  qu'elle  a  de  plus  sérieux  ,  la  correction  et  l'impression;  en  effet,  les  chefs-d'œuvre 
même  n'auraient  qu'une  demi-valeur,  si  le  texte  en  était  inexact  ou  illisible. 

Il  est  très-vrai  que  dans  le  principe,  un  succès  inouï  dans  les  fastes  de  la  Typographie  ayant  force  l'Editeur  de 
recourir  aux  mécaniques,  afin  de  marcher  plus  rapidement  et  de  donner  les  ouvrages  à  moindre  prix,  qualre  volumes 

'■"  dans  les    " 


.1.-  ouvrages  d'une  telle  nature,  est  parfaitement  convenable  sons  tous  les  rapports.  Huant  a  la  correction,  il  est 
de  fait  qu'elle  n'a  jamais  été  portée  si  loin  dans  aucune  édition  ancienne  ou  contemporaine.  Et  comment  en  serait-il 
autrement  après  toutes  les  peines  et  toutes  les  dépenses  que  nous  subissons  pour  airiverà  purger  nos  épreuves  de 
toutes  fautes?  L'habitude,  en  typographie,  même  dans  les  meilleures  maisons,  est  de  ne  corriger  que  deux  épreuves 
et  d'en  conférer  une  troisième  avec  la  seconde,  sans  avoir  préparé  en  rien  le  manuscrit  de  l'auteur. 

Dans  les  Ueliers  Catholiques  la  différence,  est  presque  incommensurable.  Au  moyen  de  correcteurs  blanchis  sous 
]  ■  harnais  et  dont  le  coup  d'œil  tvpographique  est  sans  pitié  pour  les  fautes,  on  commence  par  préparer  la  copie  d'un 
bout  à  l'autre  sans  on  excepter  un  seul  mot.  On  lit  ensuite  en  première  épreuve  avec  la  copie  ainsi  préparée.  On  lu 
en  seconde  de  la  même  manière,  mais  en  collationnant  avec  la  première.   On  fait  la  même  chose  en  tierce,  en  colla 
lionnant  avec  la  seconde.  On  agit  de  même  en  quarte,  en  collationnant  avec  la  lierce.  On  renouvelle  la  même  ope 
ration  en  quinte     eu  collationnant  avec  la  quarte.  Ces  collationnements  ont  pour  but  de  voir  si  aucune  des  fautes 
signalées  au   bureau  par  MM.  les  correcteurs,  sur  la  marge  des  épreuves,  n'a  échappé  à  MM.  les  corrigeurs  sur  le 
marbre  et  le  métal.   Après  ces  cinq  lectures  entièr?s  contrôlées   l'une  par   l'autre,   e;  en  dehors  de  la  préparation 
ci-dessus  mentionnée  vient  une  révision,  et  souvent  il  en  vient  deux  ou  trois;  puis  l'on  chehe.  le  clichage  opéré,  par 
,  mséqueut  la  pureté  du  le  île  se  trouvaut  immobilisée,  on  fait,  avec  la  copie,  une  nouvelle  lecture  d'un  bout  de  l'u 
preuve  à  l'autre  ou  se  livre  à  une  nouvelle  révision ,  et  le  tirage  n'arrive  qu'après  ces  i imbrahles  précautions. 

Aussi  va  t  il  a  Monlrougedes  correcteurs  de  toutes  les  nations  et  en  plus  grand  nombre  que  dans  vingt-cinq 
imprimeries  de  Paris  réunies  !  Aussi  encore,  la  correction  y  coùte-l-elle  autan:  que  la  composition,  tandis  qu'ailleurs 
elle  ne  coûte  que  le  dixième  !  Aussi  enfin,  bien  que  l'assertion  puisse  paraitre  téméraire,  l'exactitude  obtenue  par 
tant  de  frais  et  de  soins,  fait-elle  que  la  plupart  des  Editions  des  Ateliers  Catholiques  laissent  bien  loin  derrière  elles 
celles  même  des  célèbres  Bénédictins  Mabillon  et  Monlfaucou  et  des  célèbres  Jésuites  Pelau  et  Sirmond.  Que  l'on 
compare,  eu  effet,  n'importe  quelles  feuilles  de  leurs  éditions  avec  celles  des  noires  qui  leur  correspondent,  en  grec 
tomme  en  latin,  oVsg  convaincra  que  l'invraisemblable  est  une  réalité. 

D'ailleurs  ces  savants  émiuents,  plus  préoccupés  du  sens  des  textes  que  de  la  partie  typographique  et  n  étant, 
point  correcteurs  de  profession,  lisaient,  non  ce  que  portaient  les  épreuves,  mais  ce  qui  devait  s'y  trouver,  leur 
haute  Intelligence  suppléant  aux  fautes  de  l'édition.  De  plus  les  Bénédictins,  connue  les  Jésuites,  opéraient  presque 
toujours  «urllcs  manuscrits,  cause  perpétuelle  delà  multiplicité  des  taules,  pendant  que  \es  Ateliers  Catholiques, 
dont  le  propre  est  surtout  de  ressusciter  la  Tradition,  n'opèrent  le  plus  souvent  que  sur  des  imprimés. 


défi  de  nous  convaincre  d'une  seule  erreur  typographique,  ont  été  forcés  d'avouer  que  nous  n'avions  pas  trop 
présumé  de  notre  parfaite  correction.  Dans  le  Cierge  se  trouvent  de  bons  latinistes  et  de  bons  hellénistes,  et,  ce  qui 
est  Dlusrare  deshommes  très-positifs  et  très-pratiques,  eh  bien  !  nous  leur  promenons  une  prime  do  23  centimes 

1  *~  "  ...  .  .  '   -  .       i      _  _    >:  _.  ..      i       I       i_     .    _    . 1 ..„      .■,,,.(,,,,1     ,1   Liie   lue    rrnope 


universelle  de  ses  innombrables  élu  liés.  Ainsi  chacun  de  ses  volumes,  au  fur  et  à  mesure  qu'il  les  remet  sous  presse. 


I n  .,it    et  voudrait  se  livrer  APRES  COUP    à  des   travaux   si  gigantesques  et  d  un   prix   si  exorbitant  Ml   faut 

certes  eue  b.en  m'noii  ■  d'une  vocation  divine  à  cet  effet,  pour  ne  reculer  ni  devant  la  peine  ni  devant  la  dépense, 
surtout  lorsque  l'Europe  savante  proclame  que  jamais  volumes  n'ont  été  édités  avec  tant  d'exactitude  que  ceux  de 
la  Bibliothèque  universelle  du  Clergé.  Le  présent  volume  est  du  nombre  de  ceux  révisés,  et  tous  ceux  qui  le  seront 

a  l'avenir  porteront  cette  note.  1 nséquenee,  pour  juger  les  productions  des  Ateliers  Catholiques  sous  le  rapport 

de  la  correction  il  ne  faudra  prendre  que  ceux  qui  porteront  en  tête  l'avis  ici  tracé.  Nous  ne  reconnaissons  que  cette 
édition  et  celles  qui  suivront  sur  nos  planches  de  métal  ainsi  corrigées.  On  croyait  autrefois  que  la  stéréotypie 
immobilisait  les  fautes,  attendu  qu'un  cliché  de  métal  n'est  point  élastique;  pas  du  tout,  il  introduit  la  perlertion, 
car  on  a  trouvé  le  moyen  de  le  corriger  jusqu'à  extinction  de  faute».  L'Hébreu  a  ete  revu  par  M.  Dracli,  le  urée 
par  Mes  Srecs    le  I  atin  el  le  Français  par  les  premiers  correcteurs  de  la  capitale  en  ces  langues.  _ 

avons  la  consolation  de  pouvoir  Unir  cet  atiis  par  les  réflexions  suivantes  :  Enfin,  notre  exemple  a  uni  par 
tes  grandes  publications  en  Italie,  en  Allemagne,  en  Belgique  et  en  Erance,  par  les  Canons  grecs  de  Home, 

i-  i.  rdil  de  Naples,  le  Sainl  Tltomas  de  Par ,  {'Encyclopédie  religieuse  de  Munich,  le  recueil  des  déclarations  des 

.  Bruxell  ■  ■  -  et  le  Spicilége  de  Paris.  Jusqu'ici,  on  n'avait  su  réimprimer  que  ries 

où  s'engloutissent  les  in-folio,  faisaient  peur,  et  on  n  osait  y  loucher,  par 

craible  de  se  noyer  dan  us  I  nd  i  i    ans  rives;  mais  on  a  fini  par  se  risquer  a  nous  muter,  bien  plus, 

pi   parent  au  Bullaire  universel,  aux  Décisions  de :  toutes  les  Congrégations, 

.,  .,  une  „,  Malheureusement,  la  plupart  des  éditions  déjà  laites  ou  qu  su 

;  ai  ^ns  autorité,  parce  qu'elles  soi.  ililude;  la  correction  semble  en  avoir  été  faite  par  des  aveugles, 

BOil  qu'.n   n'en  ait  pas  senti  la  gravité,  soit  qu'on  ail   reçu        evant  les  Irais;  mais  patience I  une  reproduction 

irgica  bientôt,  ne  fut-ce  qu'à  la  lumière  des  écoles  qui  se  sont  faites  ou  qui  se  feront  .encore. 


DICTIONNAIRE 

DE  CHIMIE 


ET  DE 


MINÉRALOGIE. 

CHIMIE   MINÉRALE,    VÉGÉTALE    ET  ANIMALE.  -  THÉORIE    ET   PRATIQUE.  —TUES    PHILOSOPHIQUES 

ET   HISTOIRE   DE    LA   CHIMIE    ANCIENNE,    DU    MOYEN    AGE    ET   MODERNE. 

BIOGRAPHIE   DES   CHIMISTES   ET   ALCHIMISTES    ET   ANALYSE    CRITIQUE   DE   LEURS   TRAVAUX. 

APPLICATIONS    A    LA    MÉDECINE,    AUX    ARTS,    A   L  INDUSTRIE, 

a  l'économie  domestique,  etc.,  etc. 
PAR    L.-F.    JEHAN   (de  Snlnt-ClaTlcn), 

HKMBRE  DE  LA  SOCIÉTÉ  GÉOLOGIQUE  DE  FRANCE,  DE  L'ACADÉMIE  ROÏALE  DES  SCIENCES  DE  TURIN,  ClC.  ; 

Auteur  du  Dictionnaire  d'Astronomie,  de  Physique  et  de  Météorologie,  etc. 


Omnia  In  mensurà  et  pondère  et  numéro  Deu-.  disposuU. 

Sap.  xi,  2. 

Oui, tons  les  corps  de  la  nature  ont  été  faits  a  la  balance 
d'une  sagesse  éternelle.  Proust. 


PUBLIÉ 

<*R   M.  L'ABBÉ  M  IGNE, 

ÉDITEUR  DE  LA  BIBLIOTHEQUE  UNIVERSELLE  DU  CLERGÉ, 

ou 

DF.S    COURS    COMH.ET9   SDR    CHAQUE   BRANCHE    DE    LA   SCIENCE   ECCLÉSIASTIQUE. 


>06»09< 


TOME    UNIQUE. 

t — ~ïït  nïT-?^'       - 


prix  :  8  FRANCS. 


S'IMPRIME  ET  SE  VEND   CHEZ  J.-P.  MIGNE,  ÉDITEUR, 

AUX  ATELIERS  CATHOLIQUES,  RUE  D'AMBOISE,  20,  AU  PETIT-MONTltOUGK, 

AUTREFOIS  BARRIÈRE  D'ENFER  DE   PARIS,  MAINTENANT  DANS  PARIS. 


18G4 


Taris.  —  Imprimerie  J.-P.  MIGNjS. 


INTRODUCTION. 


*?-&a-&<Q-i 


Pour  l'homme  qui  ignore  les  lois  et  les  phénomènes  de  la  nature,  il 
est  impossible  qu'il  réussisse  à  se  faire  une  idée  rie  la  Bonté  et  Je  la 
Sagesse  infinies  du  Créateur.  En  effet,  tout  ce  que  l'imagination  la 
plus  féconde,  tout  ce  que  l'intelligence  la  plus  élevée,  peuvent  con- 
cevoir, nous  produit  I  effet,  quand  on  le  compare  à  la  réalité,  d'une 
bulle  de  savon  vide,  aux  couleurs  irisées  et  chatoyantes. 

LlEBIO. 


La  création  est  la  réalisation  extérieure  de  la  volonté  et  des  idées  éternelles  de  Dieu  ,  se 
manifestant  par  ses  œuvres  dans  le  temps  et  dans  l'espace;  et  la  science,  dans  sapins 
grande  généralité  ,  est  l'expression  des  phénomènes  et  des  lois  ainsi  réalisés  dans  l'univers 
par  la  Toute-Puissance  créatrice. 

La  science  repose  donc  sur  la  double  base  des  faits  et  des  lois  des  faits.  L'observation 
fournit  les  faits,  la  pensée  découvre  les  lois  ;  elle  remonte  des  choses  à  la  raison  des  cho- 
ses, des  phénomènes  aux  causes  des  phénomènes,  aux  énergies  qui  les  produisent  par  leur 
efficace  essentielle,  et  dont  ce  qu'on  nomme  loi  n'est  que  le  mode  d'action  (1). 

Mais  l'homme  a  des  relations  de  plusieurs  ordres  avec  ce  qui  existe  hors  de  lui.  De  la 
diverses  branches  de  la  science. 
•  De  ses  relations  avec  l'univers  ,  avec  ce  qui  se  manifeste  sous  les  conditions  de  l'éten- 
due, les  conditions  de  l'espace  et  du  temps,  sont  nées  les  sciences  physiques  ,  chimiques  , 
physiologiques.  Comme  ces  sciences  reposent  sur  l'observation  d'une  prodigieuse  variété 
de  faits  ,  on  a  classé  ces  faits  en  différents  groupes ,  constituant  autant  de  sciences  par- 
tielles, qui  s'impliquent  mutuellement  et  dont  la  réunion  forme  la  science  générale  des 
corps  animés  et  inanimés ,  depuis  la  molécule  atomique  jusqu'aux  masses  énormes  qui, 
gravitant  l'une  vers  l'autre ,  décrivent  leurs  orbites  au  sein  de  l'immensité  ;  depuis  l'orga- 
nisation la  plus  simple ,  soit  végétale,  soit  animale,  jusqu'à  la  plus  complexe  dans  son 
unité,  unité  qui,  dans  la  série  ascendante  des  êtres ,  croit  avec  leur  complexité  même. 

C'est  pour  faciliter  l'étude  et  proportionner  le  travail  aux  forces  de  l'homme  et  à  sa  du- 
rée individuelle  si  courte,  que  l'on  a  introduit  dans  la  science ,  à  mesure  que  la  connais- 
sance s'étendait,  d  s  divisions  de  plus  en  plus  nombreuses.  On  a  créé  ainsi  autant  de 
sciences  partielles  que  les  objets  de  la  science  offrent  de  différences  plus  ou  moins  caracté- 
risées. Il  résulte  de  là  que  plus  le  cercle  où  se  renferme  chacune  de  ces  sciences  partielles 
est  étroit,  moins  les  causes  deviennent  accessibles ,  ou  moins  la  science  est  intellectuelle, 

(l)  On  peut  définir  la  science  :  le  travail  de  l'intel  sa  raison,  la  science  de  l'univers  ne  saurait  ëlresé- 

licence  pour  arriver  par   l'observation  à  la  connais-  parée  de  la  science  de  Dieu,  cause  première,  esseu- 

tance  des  faits,  et  par  la   pensée  à  la  conception  des  tielle,  nécessaire,   infinie,  sans  lequel  le   mot  même 

lois  qui  régissent  les  faits,  ou  des  causes  dont   les  de  cause  n'aurait  aucun  sens,  ou   n'offrirait   qu'un 

lois  ne  sont  que  le  mode  d'action.  sens  contradictoire. 

i  La  science  a  pour  objet  tout  ce  qui  est,  Dieu  et  Ainsi  la  science  est  une  :  .elle  descend  de  Dieu 

l'univers;  et  comme  l'univers  ne  saurait  être  séparé  pour  remonter  vers  lui. 
de  Dieu ,  dans  lequel  il  a  son  origine,  son  principe, 

Dictionn    de  Chimie.  1 


H  INTRODUCTION.  VI 

jusqu'à  ce  que  ne  voyant  dans  es  faits  que  les  laits  mômes,  et  n'en  étant  qu'une  pure  énu- 
inératioo  ,  elle  se  matérialise  et  Unisse  là  où  le  nombre  règne  seul.  Mais  même  à  ce  degré 
d'abaissement  de  la  science  ,  la  simple  ('numération  de  phénomènes  déterminés,  c'est-à- 
dire  réels,  serait  impossible  si  l'esprit  ne  concevait  à  quelque  degré  ce  qu'ils  sont  en  soi  , 
ce  qui  les  constitue  positivement ,  c'est-à-dire ,  en  deux  mots ,  leurs  ressemblances  et 
leurs  dissemblances.  Telle  est  la  base  des  nomenclatures  ,  dont  la  valeur  dépend  de  la  vé- 
rité des  faits  dénombrés  et  de  la  régularité  de  leur  enchaînement  ;  en  d'autres  ternies  ,  de 
l'exactitude  de  l'observation  et  de  la  conception  vraie  des  lois  ou  des  causes  (1). 

S'il  nous  était  donné  d'embrasser  la  création  entière,  d'en  suivre  par  la  pensée  le  déve- 
loppement depuis  son  origine,  1rs  phases  de  ce  développement  considéré  et  dans  l'ensemble 

de  l'univers  et  dans  chaqi p  ce  d'êtres,  qui,  distincts  et   unis,  y  occupent  une  place 

déterminée  par  les  lois  harmoniques  d'une  mutuelle  dépendance,  cette  connaissance,  com- 
prenant tous  les  êtres  avec  leurs  relations  phénoménales,  serait  la  science  même,  telle 
qu'elle  peut  exister  pour  les  intelligences  finies.  Il  s'en  faut  de  beaucoup  que  cette  science, 
quoique  bornée,  quoiqu'à  une  distance  infinie  de  la  science  absolue  de  Dieu,  soit  accessible 
à  l'homme.  Celle  à  laquelle  nous  pouvons  atteindre  est  renfermée  en  des  limites  incompa- 
rablement plus  resserrées.  Nous  ne  possédons  que  des  fragments  ,  des  lambeaux  épars  de 
la  science  propre  des  esprits  créés,  confinés  que  nous  sommes  en  un  point  de  la  durée  et 
de  l'espace ,  et  réduits  sous  notre  forme  terrestre ,  pour  seul  moyen  d'investigation,  à  des 
sens  imparfaits  et  à  une  intelligence  non  moins  imparfaite. 

La  grandeur  de  l'homme  ,  malgré  cette  imperfection  de  ses  sens  et  la  faiblesse  de  ses  fa- 
cultés intellectuelles,  n'en  consiste  pas  moins  à  suivre  par  la  pensée,  autant  qu'il  est  en 
lui ,  la  magnifique  évolution  de  l'univers ,  à  en  observer  les  phases ,  à  en  rechercher  les 
lois,  à  reproduire  en  soi,  dans  son  type  idéal,  l'œMvre  do  Dieu  dont  il  fait  partie ,  et  c'est 
ainsi  que  la  science  devient  tout  ensemble  une  philosophie  et  un  hymne,  l'expression  du 
vrai  et  du  bien  ,  qui  se  révèle  par  l'ordre ,  l'aliment  divin  de  l'intelligence  et  de  l'amour. 
Heureux  le  savant  à  qui  il  a  été  donné  de  concourir  efficacement  à  satisfaire  ce  besoin  de 
connaître,  inhérent  à  la  nature  humaine,  d'ouvrir  à  cette  philosophie  quelques  perspectives 
nouvelles,  de  balbutier  quelques  mots  de  cet  hymne  sublime  1 

Après  ces  considérations  générales  sur  la  science  et  sur  son  objet,  abordons  un  ordre  de 
faits  naturels  et  de  lois  bien  dignes  d'exciter  le  plus  vif  intérêt,  nous  voulons  parler  des 
phénomènes  moléculaires,  objet  propre  de  la  chimie. 

La  Chimie  est  la  science  qui  étudie  la  nature  ou  la  constitution  intime  des  corps  et  les 
lois  qui  régissent  les  éléments  qui  les  composent ,  lorsque  ceux-ci  sont  mis  en  présence 
suivant  certaines  conditions  que  l'expérience  elle-même  a  déterminées. 

L'affinité  doit  être  considérée  comme  la  cause  générale,  primitive,  comme  le  principe  gé- 
nérateur des  phénomènes  chimiques  ou  de  la  formation  des  corps. 

Sans  forme,  point  d'existence;  car  pour  exister,  il  faut  exister  d'une  certaine  manière. 
Une  existence  indéterminée  serait  une  contradiction  ;  c'est  la  forme  qui  détermine  l'être  , 
qui  le  caractérise  et  le  spécifie.  Elle  est  le  principo  d'individualité  et  de  personnalité. 

Sans  la  forme,  on  peut  concevoir  le  mouvement  comme  possible,  mais  jamais  comme 
actuel,  parce  qu'on  ne  peut  concevoir  le  mouvement  sans  direction,  et  que  toute  direction, 
étant  une  détermination,  ne  saurait  être  conçue  que  comme  le  résultat ,  l'effet ,  le  produit 
de  la  forme,  sans  laquelle  nulle  détermination.  De  l'idée  de  direction  naît  l'idée  de  fin  dans 
une  sphère  plus  élevée. 

Nous  venons  de  dire  que  la  forme  est  indispensable  pour  déterminer  le  mouvement  ;  le 
mouvement  à  son  tour  est  nécessaire  pour  développer  la  forme  et  opérer  entre  les  formes 

(t)  «  Les  sciences,  quoi  qu'on  en  ait  dit,   ne  se  pas,  se  livrer  à  la   recherche  des  causes  cachées, 

bornent  pas  seulement  à  l'observation  et  à  l'inscrip-  mystérieuses  et  trop  souvent  introuvables  qui  les 

tion  des  rails  qui  résultent  de  toutes  nos  expériences,  produisent,  et  tendre  par  la  à  diriger  notre  esprit 

à  la  coordination  et  à  la   simple  contemplation   des  vers  la  suprême  intelligence  qui  ordonne  l'univers.  » 

phénomènes   de    la  nature.  Leur   mission    est  plus  —  Gaudiehaud,  Recherches  générales  sur  la  plujtivlo- 

lioute  et  plus  élevée  ;  elles  doivent,  après  la  généra-  gic,  etc                                                             « 
îisalion  de  ces  faits,  sans  laquelle  elles  n'existeraient 


n  INTRODUCTION.  u 

diverses,  au  sein  de  l'univers  physique,  les  combinaisons  d'où  résultent  les  séries  proces- 
sives des  êtres.  Mais  la  forme  ne  saurait  déterminer  levmouvement  qu'autant  quelle  est 
unie  dans  tous  les  points  du  mouvement  môme,  à  la  force  dont  il  est  l'action;  de  la  decoul  J 
la  nécessité  d'un  principe  spécial  dont  la  fonction  est  de  les  unir,  et  la  nécessite  de  son 
intervention  dans  tous  les  phénomènes.  La  combinaison  directe  du  priae-ipe  d  union  et 
du  principe  de  force  produit  le  mouvement  central  ou  la  loi  de  gravitation,  qui  ramené 
à  l'unité  chaque  monde,   chaque  système  de  mondes  et  l'innombrable  mult.tude  de  ces 

systèmes  ■  f 

'  La  cause  primitive  générât. ice  des  faits  chimiques,  que  nous  avons  appelée  aiinito,  est 
cette  tendance  naturelle  et  nécessaire  des  formes  diverses  a  s'ordonner  et  à  se  combiner 
dans  l'unité,  selon  l'ordre  des  relations  qui  existent  entre  elles.  Sans  doute  il  existe  d  au- 
très  causes  non  moins  générales  qui  concourent  à  leur  production,  telles  que  1  électricité, 
la  lumière  ,  etc.  Mais  comme  ce  qui  ditl'érencie  spécifiquement  les  corps  dépend  de  la 
forme  seule  .  et  que  l'affinité  est  l'action  propre  de  la  forme  ,  elle  a  évidemment  un  rap- 
port plus  particulier  avec  la  science  dont  l'objet  final  est  de  classer  les  corps  en  espèces  dé- 
finies, d'après  l'ensemble  de  leurs  propriétés  respectives. 

Quelque  prodigieusement  varié  que  soit  le  travail  de  la  nature  dans  ses  résultats,  H  n  est 
autre  qu'un  travail  de  composition  et  de  décomposition,  mots  qui  eux-mêmes  n  ex- 
priment qu'un  seul  fait  envisagé  sous  deux  aspects  divers  ;  car  la  décomposition  d  un 
corps  aboutit  toujours  à  la  production  d'autres  corps  plus  complexes  su  plus  simples. 

Puisque,  dans  l'universalité  des  effets,  c'est  l'affinité  qui  détermine  ce  que  chacun  a  de 
propre,  elle  est  donc  la  cause  première  et  directe  de  ce  grand  phénomène  de  composition 
et  de  décomposition,  phénomène  essentiellement  moléculaire. 

Les  phénomènes  de  cohésion  ,  d'agrégation  ,  de  dissolution,  ne  sont  que  des  modes  do 
son  action  propre,  respectivement  caractérisés  pa-rce  qu'ont  de  divers  les  effets  produits  ; 
car,  du  reste,  l'unité  radicale  de  la  cause  ressort  évidemment  de  ces  mômes  effets,  qui  s'im- 
pliquent plus  ou  moins  l'un  l'autre. 

L'affinité  ,  une  dans  son  essence  ,  peut  donc  être  considérée  sous  deux  points  de  vue  , 
comme  générale  et  comme  spécifique;  générale,  quant  aux  conditions  universelles  de 
l'existence  des  êtres  ;  spécifique  ,  quant  aux  différences  qui  subsistent  entre  eux  :  et  l'on 
ne  pourrait  la  concevoir  autrement,  puisqu'elle  n'est  que  l'action  du  principe  môme  de  dé- 
termination ou  de  variété.  Dans  l'ordre  des  réalités  finies  ou  contingentes  ,  aucun  être  ne 
peut  exister,  aucune  forme  ne  peut  se  développer  sans  l'électricité ,  la  lumière  et  le  calo- 
rique ;  toute  •forme  a  donc  une  affinité  radicale  et  nécessaire  pour  ces  trois  Uuides.  Mais 
cette  affinité  générale  se  spécifie  en  chaque  forme  distincte ,  de  sorte  qu'elles  conlien- 
nent  toutes,  selon  leur  nature  propre  ,  des  quantités  diverses  d'électricité  ,  de  lumière  et 
de  calorique,  ou  sont  en  des  rapports  divers  avec  ces  fluides,  sans  quoi,  évidemment,  il 
n'existerait  qu'une  seule  et  même  forme,  un  seul  et  môme  corps. 

Il  est  encore  d'autres  aspects  sous  lesquels  on  peut  considérer  l'affinité  ;  ainsi,  il  y  a  dans 
chaque  forme  complexe  une  affinité  spécifique  pour  les  formes  plus  simples  que  celte 
forme  complexe  implique ,  et  la  Chimie  n'est  presque  tout  entière  que  la  science  de  ces 
affinités  spécifiques. 

Enfin,  chaque  forme  a  de  l'affinité  pour  elle-môme  ,  et  c'est  de  cette  affinité  que  résulte 
l'agrégation  et  la  cohésion  des  molécules  similaires  dans  les  corps  où  il  ne  s'opère  actuel- 
lement aucun  travail  de  composition  ou  de  décomposition. 

Il  est  facile  à  présent  de  comprendre  et  d'expliquer  les  trois  états  généraux  auxquels 
peut  subsister  un  composé  sans  changer  de  nature  ,  nous  voulons  parler  de  l'état  solide  , 
vie  l'état  liquide,  et  de  l'état  gazeux. 

Un  corps  est  solide  lorsque  l'affinité  de  la  forme  pour  elle-même  ne  trouve  en  lui  aucun 
obstacle  à  son  action.  La  cohésion  y  est  dans  ce  cas  aussi  grande  que  le  comporte  sa  na- 
ture, par  où  l'on  voit  que  le  degré  de  cohésion  est,  en.chaque  corps,  la  mesure  de  la  puis- 
sance d'aliinité  de  la  forme  pour  elle-même.  Mais  si  cet  état  vient  à  être  troublé  par  une 
cause  quelconque,  si  sa  force  inhérente  au  corps  tend  à  passer  à  l'état  libre,  la  puissance 
d'affinité  décroîtra,  quant  à  ses  effets,  h  mesure  qu'augmentera  l'activité  Je  la  force,  Tout 


«S  INTRODUCTION.  U; 

ce  qui,  dans  le  corps,  excitera  l'activité  de  la  force,  diminuera  la  puissance  relative  de  l'af- 
finité. Tel  est  le  genre  d'action  du  calorique  introduit  dans  un  corps;  il  le  dilate  en  opé- 
rant l'écartement  des  molécules  qui  le  composent  et  peut  y  produire  un  double  effet  re 
marquable,  proportionnel  à  la  quantité  de  calorique  introduit  et  au  degré  de  puissance  de 
l'afûnité  de  la  l'orme  pour  elle-même,  c'est-à-dire  que  le  corps  peut  passer  successivement 
par  deux  états. 

Si  l'action  du  calorique  ou  sa  tendance  à  disjoindre  les  molécules  du  corps  fait  équilibre 
à  sa  puissance  d'affinité,  le  corps  passera  à  l'étal  liquide. 

Si  la  force  du  calorique  surmonte  la  puissance  d'affinité  ,  elle  dispersera  de  plus  en  plus 
les  molécules  du  corps ,  jusqu'à  ce  qu'elle  rencontre  un  obstacle  qui  s'oppose  à  son  ex- 
pansion ultérieure.  L'état  gazeux  est  le  résultat  de  cette  dispersion  des  molécules  ainsi 
soustraites  à  la  puissance  d'affinité  de  la  forme  pour  elle-même, 

Ce  double  phénomène  est  de  la  plus  haute  importance  dans  l'économie  de  la  nature,  en 
favorisant  éminemment  l'action  de  l'affinité  de  composition.  On  conçoit,  en  effet,  que  toute 
composition  s'opérant  de  molécule  à  molécule,  il  faut  que  leur  déplacement  facile  permette 
qu'elles  se  rapprochent,  se  présentent  l'une  à  l'autre  dans  des  conditions  qui  rendent  pos- 
sible leur  action  réciproque,  les  arrangements,  les  combinaisons  qu'impliquent  les  formes 
nouvelles  dont  elles  doivent  devenir  les  éléments  constitutifs  ;  toutes  choses  qui  nécessi- 
tent une  mobilité  plus  ou  moins  parfaite  de  ces  molécules  ,  et  par  conséquent  leur  sépara- 
tion ou    leur  mutuelle  indépendance 

On  ne  se  lasse  point  d'admirer  toutes  ces  belles  lois,  si  fécondes,  si  harmonieuses,  d'où 
dépendent  l'existence  des  corps  et  la  variété  infinie  qu'ils  présentent.  Le  monde  physique 
ne  pouvait  subsister  qu'il  la  condition  que  les  corps  résisteraient  à  leur  propre  destruc- 
lion,  qu'ils  auraient  en  soi  un  principe  de  stabilité  ;  et  il  ne  pouvait  se  développer  que  par 
la  subordination  du  principe  de  stabilité  à  un  autre  principe  en  vertu  duquel  s'accomplit 
révolution  de  la  forme.  L'affinité  de  la  forme  pour  elle-même  ou  l'affinité  de  cohésion  est 
le  principe  de  stabilité  ;  l'affinité  réciproque  des  formes  diverses  les  unes  pour  les  autres, 
ou  L'affinité  de  composition,  est  le  principe  de  développement.  Chose  bien  remarquable! 
on  retrouve  dans  les  phénomènes  moléculaires  et  dans  l'énergie  spéciale  dont  ils  dépen- 
dent essentiellement,  cette  même  tendance  vers  un  terme  dernier,  ascendant,  idéal,  infini, 
que  l'observation  constate  dans  toute  créature ,  dans  chaque  ordre  de  créatures  ,  comme 
aussi  dans  leur  immense  ensemble. 

«  La  manifestation  de  l'affinité  chimique  est  une  tendance  vers  le  repos,  après  une  ac- 
tivité plus  ou  moins  prolongée.  Si  l'on  parvenait  à  réunir  tous  les  corps  en  un  même  point, 
et  qu'ils  fussent  tous  en  état  de  manifester  leurs  affinités,  ils  commenceraient  à  se  combi- 
ner les  uns  avec  les  autres,  et  la  masse  entrerait  dans  une  activité  qui  durerait  .plus  ou 
moins  longtemps,  et  se  terminerait  par  un  repos  éternel,  que  nulle  force  ne  pourrait  trou- 
bler ni  détruire.  La  masse  se  présenterait  alors,  en  vertu  de  la  force  de  cohésion,  sous 
tonne  d'un  agrég'ai  mécanique  de  corps  indifférents.  Cependant  il  n'en  est  pas  ainsi  de  la 
belle  nature  qui  nous  environne.  Dans  le  petit  point  de  l'univers  que  nous  habitons,  la 
nature  organique  est  conservée  par  les  changements  continuels  qui  s'opèrent  dans  la  nature 
inorganique,  et  nous  sommes  fondés  à  présumer  que  les  choses  se  passent  de  même  dans 
les  autres  parties  de  l'univers. 

«Les  agents  qui  troublent  sans  cesse  le  repos  des  éléments  unis  sont  la  lumière,  le 
calorique  et  l'électricité,  concurremment  avec  les  différents  degrés  de  l'affinité  (1).  » 

L'univers  tendrait-il  au  repos  parle  mouvement?  Les  corps  seraient-ils  comme  des 
fragments  séparés  d'un  tout  qui  cherchent  à  se  rejoindre?  Y  aurait-il  dans  la  création 
comme  une  aspiration  perpétuelle  vers  une  grande  unité  et  un  perpétuel  ctfort  pour  l'at- 
teindre ?...  11  n'est  pas  de  notre  sujet  de  pénétrer  dans  ces  profondeurs  d'une  philosophie 
transcendante  pour  en  sonder  les  mystères. 

Jetons  maintenant  un  coup  d'œil  sur  l'histoire  de  la  chimie,  sur  ses  rapports  avec  les 
antres  sciences,  sur  ses  applications. 

(1)  Berzôlius,  Tratli  déChimic,  i.  IV.  p.  -pil2. 


17  INTRODUCTION.  18 

Lu  Chimie  n'a  commencé  à  exister  comme  science  qu'à  la  fin  du  xvu"  siècle.  Pendant 
les  dix  siècles  qui  précédèrent,  toutes  les  recherches  entreprises  isolément,  sans  méthode, 
et  souvent  sous  l'empire  des  fantaisies  les  plus  capricieuses  de  l'imagination,  les  travaux 
pharmaceutiques  des  médecins  arabes  et  les  opérations  des  alchimistes  du  moyen  âge  en 
quête  de  la  pierre  philosophale,  n'avaient  abouti  qu'à  la  découverte  d'un  petit  nombre  de 
corps  et  de  quelques-unes  de  leurs  combinaisons.  Lorsque  Bacon,  Descartes,  Leibnilz, 
Galilée,  eurent  imprimé  aux  recherches  scientifiques  une  direction  salutaire,  à  laquelle  les 
sciences  naturelles  durent  tous  leurs  progrès  ultérieurs,  lorsqu'ils  eurent  affranchi  les 
esprits  du  joug  des  opinions  reçues,  en  faisant  triompher  le  principe  que  l'expérience  doit 
être  le  seul  guide  de  l'observateur  dans  l'étude  des  phénomènes  de  la  nature,  on  vit,  à  la 
vérité,  la  physique  expérimentale  prendre  un  vaste  essor;  mais  la  Chimie  proprement  dite 
n'avait  gagné  à  ce  mouvement  que  de  pouvoir  dégager  les  résultats  déjà  obtenus  de  la 
croûte  épaisse  d'erreurs  qui  les  enveloppait.  Ainsi,  au  milieu  du  développement  déjà  con- 
sidérable des  autres  sciences  d'observation,  la  science  de  la  nature  intime  des  corps  et  de 
leur  action  réciproque  n'offrait  encore  qu'un  confus  mélange  de  faits  isolés,  sans  lien  entre 
eux,  sans  base  commune,  sans  unité  et  sans  loi.  Un  chimiste  prussien,  Stahl,aidé  des  tra- 
vaux de  quelques-uns  de  ses  devanciers,  entreprit  le  premier  d'expliquer  et  de  coordonner 
en  système  tous  les  faits  connus  jusque-là.  Slahl,  rejetant  les  éléments  scolastiques,  divi- 
sait les  corps  en  corps  simples  et  en  corps  composés,  rangeait  les  métaux  parmi  les  corps 
composés,  tandis  que  de  leurs  terres,  c'est-à-dire  de  leurs  oxydes,  il  faisait  au  contraire 
autant  d'éléments.  Pour  expliquer  le  passage  des  métaux  de  l'état  terreux  à  l'état  métallique, 
ou  de  l'état  métallique  à  l'étal  terreux,  il  admettait  l'existence  d'un  principe  inflammable, 
d'un  agent  universel,  qu'il  sommait  phiogistique ,  que  les  mélaux.  absorbaient  ou  déga- 
geaient en  vertu  de  certaines  conditions.  Quoique  souvent  contredite  par  les  découvertes 
postérieures,  cette  théorie  parut  si  bien  concorder  avec  tous  les  faits  alors  connus,  qu'elle 
fut  adoptée  pendant  près  de  soixante  ans  par  les  plus  habiles  chimistes.  Elle  régna  dans 
la  science  jusqu'à  l'époque  où  les  travaux  de  Schéelc  en  Suède,    de  Priestley   en  Angle- 
terre, et  de  Lavoisier  en  France,  vinrent  ouvrir  à  la  Chimie  la  vaste  carrière  dans  laquelle 
elle  n'a  pas  cessé  de  marcher  depuis  à  pas  de  géant. 

Une  observation  capitale  avait  déjà  été  faite  depuis  longtemps  par  un  médecin  du  Péri- 
gord,  Jean  Rey.  Ayant  pesé  les  métaux  avant  et  après  la  calcination,  il  avait  reconnu  que, 
loin  de  diminuer  après  la  calcination,  ils  augmentaient  de  poids;  d'où  il  avait  conclu  que 
la  calcination,  au  lieu  d'être  le  résultat  du  dégagement  d'un  prétendu  phiogistique,  pour- 
rait bien  être  au  contraire  le  produit  de  l'absorption  d'un  principe  particulier  de  l'air. 

Les  savants, dirigèrent  donc  leurs  recherches  sur  la  composition  de  l'air  et  sur  l'étude 
des  gaz,  que  l'on  apprit  à  recueillir  et  à  distinguer  les  uns  des  autres.  C'est  ainsi  que  La- 
voisier, mettant  à  profit  toutes  les  recherches  antérieures,  établit  le  premier  que  la  cahi- 
nation  et  toutes  les  combustions  étaient  le  produit  de  l'union  d'un  élément  particulier  de 
l'air  avec  les  corps.  Cet  élément,  il  le  retrouve  partout,  dans  l'air,  où  il  est  combiné  avec 
le  carbone;  dans  l'eau,  dont  il  est  un  des  principes  générateurs,  dans  la  plupart  des  sub- 
stances minérales,  végétales,  animales;  dans  le  phénomène  de  la  chaleur,  dans  la  formation 
des  acides,  dans  la  respiration  des  animaux.  Cet  élément  si  remarquable,  ce  principal  agent 
de  la  Chimie,  Lavoisier  l'appela  oxygène,  c'est-à-dire  générateur  de  Vacide,  et  lui  assigna  le 
premier  rôle  dans  tous  les  phénomènes  de  la  nature. 

Il  restait  à  coordonner  tous  ces  faits  nouveaux,  à  les  réunir  en  un  corps  de  doctrine. 
C'est  ce  qu'entreprit  Guyton-Morveau,  avec  le  concours  de  Lavoisier  et  de  plusieurs  autres 
savants.  Il  imagina  une  nomenclature  destinée  à  désigner  les  divers  composés  chimiques 
•  d'après  le  procédé  de  composition  constaté  par  les  nouvelles  découvertes.  «  Substituée,  dit 
Cuvier,  aux  termes  bizarres  et  mystérieux  que  la  Chimie  ancienne  avait  empruntés  de  l'al- 
chimie, cette  terminologie  simple,  Claire,  et  qui  avait  fondu,  en  quelque  sorte,  les  défini- 
lions  dans  les  noms,  contribua  puissamment  à  la  propagation  de  la  doctrine  nouvelle.  » 

Ce  fut  une  véritable  révolution  scientifique.  En  vain  la  nouvelle  Chimie  éprouva-t-elle 
de  la  résistance  de  la  part  des  esprits  routiniers,  elle  ne  tarda  pas  à  envahir  l'Europe  et  à 
prendre  un  essor  prodigieux.  Elle  commence  une  ère  nouvelle  ;  elle  marche  o>e  découvertes 


,.,  INTRODUCTION.  20 

1 11  découvertes  avec  une  étonnante  rapidité,  et  il  n'est  presque  point  de  branches  des  cou- 
naissances  humaines  qui  n'éprouvent  son  heureuse  influence. 

Nous  avons  vu  que  le  point  de  départ  avait  été  une  théorie  en  apparence  fort  simple  do 
la  combustion.  Cette  théorio  tut  un  service  immense  rendu  à  l'humanité.  En  effet,  c'est  à 
la  découverte  de  l'oxygène  que  se  rattachent  la  connaissance  de  la  constitution  de  l'atmo- 
sphère,  l'explication  des  vents,  de  la  rosée,  de  la  pluie,  de  la  grêle,  de  la  neige,  de  tous  les 
phénomènes  météorologiques  ramenés  à  un  travail  de  composition  et  de  décomposition 
dont  la  Chimie  dévoile  Us  causes,  analyse  les  résultats.  C'est  à  elle  que  nous  devons  rap- 
porter les  progrès  de  la  géologie  (1)  et  ceux  de  la  minéralogie,  puisqu'elle  nous  a  fourni 
les  moyens  de  reconnaître,  de  distinguer  et  de  classer  d'une  manière  rationnelle  les  subs- 
tances minérales  dont  se  compose  l'écorce  solide  de  notre  planète.  Enfin,  l'extraction  des 
métaux,  cette  opération  si  importante,  l'exploitation  avantageuse  d'industries  et  de  fabri- 
ques sans  nombre,  se  lient  à  cette  découverte  de  la  minière  la  plus  étroite.  On  ne  doit  point 
hésiter  à  lui  attribuer  le  développement  immense  qu'a  pris  depuis  lors  le  bien-être  maté- 
riel des  nations,  et  l'on  peut  dire  que  l'homme  en  a  reçu  une  augmentation  de  puissance 
considérable. 

Chacune  des  découvertes  ultérieures  de  la  Chimie  a  eu  pour  résultat  des  effets  analo- 
gues :  chaque  application  nouvelle  de  ses  lois,  de  quelque  nature  qu'elle  soit,  apporte  un 
bienfait  aux  peuples,  accroît  la  somme  de  leur  force  et  de  leur  prospérité. 

Comparés  entre  eux,  les  corps  présentent  des  analogies  ou  des  différences  sous  le  rap- 
port de  la  forme  ainsi  que  sous  celui  des  propriétés.  Celles-ci  éprouvent  des  changements 
par  le  contact  d'autres  corps  et  se  modifient  suivant  le  mode  d'arrangement  de  leurs  molé- 
cules. Le  chimiste  étudie  ces  propriétés,  ces  modifications  si  nombreuses  et  si  variées. 
L'ensemble  de  toutes  ces  observations  constitue  une  langue  dont  chaque  mot  représente 
une  propriété,  une  modification  dans  les  corps,  que  l'expérience  a  constatée.  Suivant  la 
disposition  qu'elles  affectent,  les  mêmes  quantités  d'éléments  identiques  donneront  nais- 
sance à  un  poison,  à  un  aliment,  à  un  corps  volatil,  ou  à  un  corps  inaltérable  à  l'action 
du  feu. 

Le  chimiste  interroge  un  minéral  :  le  langage  des  phénomènes  qui  se  manifestent  lui 
révèle  que  ce  minéral  contient  du  soufre,  du  fer,  du  chrome,  de  la  silice,  de  l'alumine, 
disposés  d'une  certaine  manière,  ou  bien  il  lui  répond  par  tout  autre  mot  de  la  langue 
chimique.  Voilà  l'analyse  chimique. 

Cette  langue  des  phénomènes,  dans  laquelle  le  chimiste  est  devenu  habile,  le  conduit  à 
des  combinaisons  d'où  découle  une  infinité  d'applications  utiles.  La  connaissance  de  ces 
combinaisons  est  une  source  d'améliorations  pour  les  arts  et  l'industrie,  pour  Ja  métallurgie 
et  la  préparation  des  médicaments.  Ainsi,  par  exemple,  le  chimiste  analyse  l'outremer, 
puis  il  en  traduit  le  mot  ou  la  formule  analytique  en  phénomène,  c'est-à-dire  qu'il  donne 

(1)  «  Il  nouscsl  donné  maintenant,  si  nous  voulons      objet  d'un  plan  et  d'une  prévoyance  à  pari,  acte 
niiilir  l'histoire  naturelle  de   notre  globe,  de  nous      mise  en  harmonie  parfaite  avec  les  conditions  diver- 


a 


appuyer,   non-seulement  sur  les   branches  les  plus  ses  de  la  vie  terrestre   ou    aquatique  pour   laquelle 

transcendantes    des  sciences  physiques,  mais  aussi  elle  avait  été   faite.  Enfin,  elle    démontre  que   les 

sur  les  découvertes  récentes,  d'une  bien  plus  haute  arrangements  primordiaux  des  éléments  inorganiques 

Importance  pour  nous,  qui  viennent  d'être  faites  en  ont  été  faits  en  vue  de  leur  emploi    dans  la  composi- 

minéralogie,  en  chimie,  en  botanique,  en  zoologie,  lion  des  corps  organisés,  animaux  et  végétaux  actuel- 

iU  :inalninie  c parée.  Aidés  de  ces  secours,  si  nous  lement  existants,  et  surtout  en  vue    de  leur  utilité 

venons  a  creuser  le  sein  de-  la  terre,  nous  y  trouve-  pour  l'espèce  humaine. 

nuis  écrites,  en  caractères  accessibles  à  notre  in  tel-  «  C'est  à  l'aide  de  ces  divers  témoignages  que  se 

Agence,  les  annales  de  la  formation  du  globe,  là  où  reconstruit  l'histoire  des  travaux  du  tout-puissant 

ceux  qui  nous  précédèrent  ne    rencontrèrent  qu'un  Auteur  de  l'univers,  histoire  aussi  grande  par  l'été— 

hue  brine  d'un  sceau  que  iims  leurs  efforts  ne  pu-  vallon  des  sujets qu'elle  embrasse  que  par  la  haute 

renl  briser.  Ainsi  débarrasséedu bandeau  qui  obscur-  antiquité  à  laquelle  elle  remonte,  et  que  Dieu  lui- 

cissait  sa  vue,  et  maltresse  de  parcouru?  en  tous  sens  môme  a  tracée  de  son  doigt  dans   les  fondements 

l'horizon  immense  qui  s'étend  aulour  d'elle,  la  géo-  des  montagnes  éternelles.  »    Buckland,  Géologie    et 

logie  embrasse  plus  en  surface  et  en  profondeur  Minéral.,  t.  1,  p.  6.  —  Dans  notre   Nouveau   Traité 

qi'i';iiicunt:  autre  science  physique,  l'astronomie  seule  des  sciences  géologiques,  considérées  dans  leurs  rap- 

exccHtée.  Car  outre  qu'elle  comprend  l'élude  entière  ports  avec  tu  Religion,  nous  avons  essayé  de  faire 

du  règne  minéral,  c'est  à  elle  qu'appartient  l'histoire  ressortit  les  harmonies  du  plan  du  Créateur  dans 

des  innombrables  races  éteintes  tant  du  règne  animal  l'organisation  de  la  terre. 
Hue  du    régne  végétal.  Elle  l'ait  voir  que  chacune. 


„,  ,  ÎNTKODUCTION. 


U  formule  que  Ion  devra  suivre  pour  reproduire  artificiellement  celle  substance.  Voilà  la 

Chimie  appliquée.  . 

Il  n'est  guère  de  questions  posées  par  les  arts,  l'industrie  ou  par  la  physiologie,  an- 
nuelles la  Chimie  scientifique  nait  donné  une  réponse  satisfaisante.  Elle  a  opéré  en  moins 
l'un  demi-siècle  un  changement  considérable  dans  presque  tous  les  procédés  des  arts; 
l'extraction  des  métaux,  leur  purification,  leurs  combinaisons  en  divers  alliages  dans  ur. 
but  d'utilité  ou  d'agrément,  leur  conservation,  la  fabrication  du  verre,  de  la  porcelaine,  la 
tannerie,  la  teinture  et  le  blanchissage  des  tissus,  la  fabrication  du  savon  et  du  sucre 
l'éclairage  par  le  gaz,  le  chauffage  par  la  vapeur,  dont  la  mécanique  a  su  tirer  un  si  grau  1 
parti,  l'invention  de  la  lampe  de  sûreté,  la  distillation,  la  transformation  en  produits  utiles 
do  tous  les  produits  inutiles  ou  malfaisants,  en  un  mot,  presque  toutes  les  innovations  de 
l'industrie  ont  trouvé  dans  la  Chimie  moderne   leur  origine,  leur  flambeau  et  leur  point 

Appliquée  à  l'analyse  des  plantes  et  à  l'économie  animale,  elle  étudie  les  principes  des 
corps  vivants,  elle  en  décompose  les  produits  pour  y  reconnaître  leur  ordre  de  composi- 
tion, s'efforce  d'expliquer  leur  nature  intime,  leurs  formations,  leurs  rapports,  et  travaille 
sans  cesse  à  chercher  le  mot  du  grand  problème  de  la  vie. 

Comment  les  végétaux  et  les  animaux  peuvent-ils  créer,  dans  l'intérieur  de  leurs  organes, 
avec  le  concours  de  quatre  ou  cinq  principes  élémentaires  seulement,  celte  multitude  do 
composés  dont  la  constitution  et  les  propriétés  chimiques  sont  si  distinctes?  Par  quels 
movens  puisent-ils  dans  le  sol  et  tirent-Us  de  l'atmosphère  les  éléments  convenables  pour 
engendrer  la  libre  ligneuse  ou  musculaire,  les  huiles  ou  les  graisses,  le  sucre,  la  gomme, 
l'amidon,  etc.,  composés  qui  ne  diffèrent  lesuns  des  autres  que  par  des  variations  souvent 
insignifiantes  dans  les  trois,  quatre  ou  cinq  éléments  qui  les  constituent  essentiellement  . 
Comment  le  pavot,  la  jusquiame,  la  ciguë,  la  morelle,  tirent-ils  leurs  poisons  du  même 
terrain  où  le  blé,  la  pomme  de  terre,  le  haricot,  le  pommier,  ne  trouvent  que  ues  matériaux 
salutaires  et  nourrissants?...  Dieu  seul  connaît  le  secret  de  ces  transformations  successives 
et  merveilleuses  par  lesquelles  passent  les  éléments  inorganiques  pour  constituer  la  trame 
des  organes  des' êtres  vivants,  aussi  bien  que  les  nombreux  produits  qui  s  y  accumulent 
incessamment.  Et,  comme  l'a  dit  avec  tant  de  raison  le  célèbre  Berzéhus,  tout  cela  s  opère, 
non  comme  un  effet  du  hasard,  mais  avec  une  variété  admirable,  avec  une  sagesse  extraue. 
«  Tout  ce  qui  tient  à  la  nature  organique  annonce  un  but  sage,  et  se  distingue  comme  p;  o- 
duction  d'un  entendement  supérieur...  Cependant  plus  d'une  ibis  une  philosophie  bornée 
a  prétendu  être  profonde,  en  admettant  que  tout  était  l'œuvre  du  hasard...  Mais  cette  phi- 
losophie n'a  pas  compris  que  ce  qu'elle  désigne,  dans  la  nature  morte,  sous  le  nom  de  ha- 
sard, est  une  chose  physiquement  impossible.  Tous  les  effets  naissent  de  causes,  ou  sont 
produits  par  des  forces;  ces  dernières  (semblables  aux  désirs)  tendent  à  se  mettre  en  acti- 
vité et  à  se  satisfaire,  pour  arriver  à  un  état  de  repos  qui  ne  saurait  être  troublé,  et  qui  ne 
peut  être  sujet  à  quelque  chose  qui  réponde  à  notre  idée  du  hasard.  Nous  ne  voyons  pas 
comment  cette  tendance  de  la  matière  inorganique  à  parvenir  dans  un  état  de  repos  et  d'in- 
différence, par  le  désir  de  se  saturer  que  possèdent  les  forces  réciproques,  sert  à  la  main- 
tenir dans  une  activité  continuelle;  mais   nous  voyous  cette  régularité  calculée  dans  lo 
mouvement  des  mondes.  Nos  recherches  nous  conduisent  tous  les  jours  à  de  nouvelles 
connaissances  sur  la  construction  admirable  des  corps  organiques,  et  il  sera  toujours  plus 
honorable  pour  nous  d'admirer  la  sagesse  que  nous  ne  pouvons  suivre,  que  de  vouloir  nous 
élever,  avec  une  arrogance  philosophique  et  par  dds  raisonnements  ebétifs,  à  une  connais- 
sance supposée  des  choses  qui  seront  probablement  à  jamais  hors  de  la  portée  de  notre 
entendement  (1).  » 

L'objet  le  plus  élevé  de  la  Chimie  ,  son  but  suprême  ,  est  de  rechercher  lés  causes  des 
phénomènes  naturels,  de  leurs  variations,  les  lois  qui  les  régissent.  L'ensemble  et  la  coor- 
dination de  tous  les  résultats  recueillis  et  vérifiés  par  l'observation  constituent  ce  qu'on 
appelle  une  théorie. 

(I)  Berzétius,  Traité  de  Chimie,  t.  V,  p.  3 


23  INTRODUCTION.  -.  24 

Autrefois  la  Chimie  se  réduisait  à  l'art  d'expérimenter,  découvert  d'une  manière  empi- 
rique et  réduit  en  règles.  Aujourd'hui  l'art  de  l'expérimentation  a  perdu  de  son  impor- 
tance. Toutes  ces  méthodes,  tous  ces  procédés,  toutes  ces  mesures  de  précaution,  aux- 
quels  on  avait  recours  dans  l'enfance  de  la  Chimie,  tous  ces  bizarres  attributs  du  chimiste 
d'autrefois,  ses  fourneaux,  ses  alambics  ,  tout  cela  n'est  plus  qu'un  pur  objet  de  curiosité, 
tout  cela  ne  s'apprend  plus ,  mais  se  comprend  de  soi-même,  parce  que  l'on  connait  les 
causes  qui  ont  rendu  nécessaire  cette  complication  d'appareils.  Aujourd'hui  le  succès  d'une 
expérience,  d'une  opération,  dépend  beaucoup  moins  de  l'habileté  mécanique  que  des  con- 
naissances de  l'expérimentateur;  sa  sagacité  a  remplacé  la  dextérité  :  c'est  l'organe  intel- 
lectuel qui  maintenant  préside  à  toutes  les  découvertes  chimiques- 

La  physiologie,  la  médecine,  la  géologie,  la  physique  expérimentale,  voilà  les  régions 
encore  en  partie  inexplorées  dont  le  chimiste  aspire  à  découvrir  les  lois.  Nos  grands  phy- 
siologistes trahissent  à  chaque  parole  leur  conviction  intime.  La  science  des  formes  exté- 
rieures ne  les  satisfait  plus  :  ils  sont  convaincus  de  l'importance  et  de  la  nécessité  de  pé- 
nétrer plus  profondément,  plus  intimement  dans  la  nature  de  l'organisme,  afin  de  l'étudier 
chimiquement.  Et  pourtant,  sans  la  physiologie ,  qu'est-ce  que  la  médecine,  sinon  un  art 
purement  empirique  ,  n'ayant  d'autres  règles  que  les  résultats  de  l'empirisme,  s'occupant 
seulement  de  savoir  ce  qui  a  réussi  ou  échoué  dans  tel  ou  tel  cas  particulier ,  sans  s'in- 
quiéter des  causes  des  phénomènes? 

Pour  juger  les  états  anormaux  et  morbides  de  l'organisme  humain,  quel  secours  ne  pui- 
serions-nous pas  dans  une  notion  suffisamment  exacte  de  ses  états  normaux  ,  dans  l'idée 
parfaitement  nette  des  phénomènes  de  la  digestion ,  de  l'assimilation  et  de  la  sécrétion? 
Quelles  modifications  n'en  recevrait  pas  le  traitement  des  maladies?  En  l'absence  de  toute 
idée  exacte  de  force  ,  de  cause  et  d'effet,  de  toute  vue  pratique  sur  la  nature  des  phéno- 
mènes, en  l'absence  de  toute  notion  solide  en  physiologie  ou  en  Chimie ,  doit-on  s'étonner 
de  voir  des  hommes,  d'ailleurs  intelligents,  défendre  les  opinions  les  plus  contradictoires? 
Les  idées  les  plus  radicalement  impossibles  ne  leur  coûtent  rien  à  émettre  ,  et  le  mot  force 
vitale,  par  exemple,  sera  pour  eux  le  mot  merveilleux  qui  répondra  à  tout,  qui  expliquera 
lous  les  phénomènes  qu'ils  ne  pourront  comprendre.  On  ne  pénétrera  jamais  le  mystère 
de  la  force  vitale  qu'en  suivant  scrupuleusement  la  route  qui  a  conduit  la  physique  et  la 
Chimie  à  de  si  grands  résultats. 

Parlant  do  l'électricité,  de  son  rôle  si  longtemps  inconnu  dans  les  phénomènes  naturels, 
et  assurément  un  des  états  de  la  matière  le  moins  accessible  aux  yeux  du  corps  et  de  l'es- 
prit, un  savant  chimiste  s'exprime  ainsi  : 

«  Depuis  la  naissance  de  la  physique  ,  des  milliers  d'années  se  sont  écoulées  avant  que 
l'esprit  humain  se  fût  seulement  douté  de  la  force  immense ,  gigantesque  ,  qui  concourt  a 
tous  les  changements  dont  la  nature  inorganique  est  le  théâtre  ,  et  à  tous  les  phénomènes 
que  présente  la  vie  des  végétaux  et  des  animaux. 

«  A  la  suite  d'infatigables  recherches,  et  grâce  à  un  courage  que  n'ont  pu  rebuter  des 
difficultés  sans  nombre  ,  le  physicien  a  fini  par  se  familiariser  avec  la  force  dont  nous  par- 
lons, et  par  en  faire  sa  servante.  Il  sait  aujourd'hui  que  l'électricité  ,  le  calorique ,  la  lu- 
mière et  le  magnétisme  sont  pour  ainsi  dire  les  filles  d'une  môme  mère;  c'est  l'électricité 
qui  l'a  aidé  à  soumettre  et  à  maîtriser  ses  sœurs.  Par  son  secours,  il  trace  à  la  foudre  le 
chemin  qu'elle  doit  parcourir  ,  il  arrache  les  métaux  précieux  de  leurs  mines  les  plus  pau- 
vres ;  c'est  à  elle  qu'il  doit  d'avoir  pu  pénétrer  la  véritable  nature  des  éléments  qui  com- 
posent notre  globe  ;  enfin,  avec  son  aide,  il  fait  marcher  les  navires  et  multiplie  les  arts.  » 

Puis,  s'élevant  à  des  considérations  pleines  de  justesse  sur  l'art  d'observer,  Liebig 
ajoute  : 

«  Une  force  ne  tombe  ni  sous  le  sens  de  la  vue  ni  sous  celui  du  toucher.  Pour  la  con- 
naître dans  son  essence  et  dans  ses  propriétés  caractéristiques ,  nous  devons  étudier  ses 
manifestations  et  ses  effets.  Mais  la  simple  observation  ne  saurait  suffire  ,  car  l'erreur  est 
toujours  à  la  surface,  et  il  faut  fouiller  plus  profondément  pour  découvrir  la  vérité.  Quand 
nous  envisageons  un  phénomène  sous  un  faux  point  de  vue ,  quand  nous  le  classons  et 
l'interprétons  mal,  nous  appelons  cela  commettre  une  erreur;  mais  il  est  un  moyen  de 


25  INTRODUCTION.  20 

se  mettre  à  l'abri  de  l'erreur  :  il  consiste  à  vérifier  expérimentalement  nos  conceptions 
nos  interprétations  du  phénomène  observé.  11  faut,  afin  de  démont-rer  leur  exactitude,  re- 
connaître d'aboFd  les  conditions  au  milieu  desquelles  se  produit  le  phénomène  ;  puis  ,  ces 
conditions  une  fois  reconnues ,  il  faut  les  changer  ;  enfin  ,  l'influence  de  ce  changement 
doit  faire  l'objet  de  nouvelles  observations  :  par  ce  moyen,  la  première  observation  ,  si  elle 
est  exacte,  se  trouve  confirmée  et  acquiert  une  évidence  complète.  Rien  ne  doit  être  aban- 
donné à  l'imagination  ,  à  l'arbitraire.  C'est  par  les  faits  ,  par  les  phénomènes  à  l'étude  et  à 
la  recherche  desquels  il  s'est  voué,  que  le  véritable  investigateur  explique  ses  idées  ;  il  laisse 
les  faits  parler  pour  lui.  11  n'est  pas  de  phénomène  qui ,  pris  isolément ,  s'explique  de  lui- 
même  ;  on  ne  le  connaît  et  on  ne  le  comprend  bien  que  lorsqu'il  se  trouve  rattaché  et  coor- 
donné à  d'autres  faits  bien  observés.  N'oublions  jamais  que  tout  phénomène  a  sa  raison,  et 
que  tout  effet  a  sa  cause. 

«  L'hypothèse  suivant  laquelle  la  force  créatrice  de  la  nature  serait  capable  de  produire 
sans  semences  toutes  les  espèces  de  végétaux  et  même  certains  animaux  ,  c'est-à-dire  de 
les  faire  naître  de  terres  décomposées  et  de  matières  végétales  en  putréfaction  ;  l'horreur 
du  vide,  l'esprit  recteur,  la  supposition  singulière  que  l'organisme  animal  vivant  possède 
la  faculté  de  fabriquer  du  fer  et  du  phosphore  ,  toutes  ces  rêveries  sont  les  résultats  natu- 
rels de  recherches  incomplètes  ;  ce  sont  des  filles  de  l'ignorance  ou  de  la  paresse  incapable 
de  remonter  à  l'origine  et  aux  causes  des  phénomènes.  Des  milliers  d'observations  qui  ne 
sont  pas  liées  et  coordonnées  entre  elles  n'ont  pas  plus  de  valeur  qu'une  observation  uni- 
que et  isolée;  elles  ne  prouvent  rien.  Nous  n'avons  aucun  droit  de  faire  intervenir  notre 
imagination  et  d'inventer  des  causes  hypothétiques,  lorsque  nous  échouons  dans  la  recher- 
che des  causes  réelles  et  venons  nous  briser  contre  les  écueils  de  la  route.  Ainsi,  quand 
nous  voyons  les  infusoires  naître  d'œufs  ,  il  ne  nous  reste  plus  qu'à  rechercher  de  quelle 
manière  ces  œufs  se  disséminent  partout. 

«  Du  moment  où  nous  abandonnons  les  rênes  à  notre  imagination  et  lui  reconnaissons  le 
droit  de  résoudre  les  questions  demeurées  sans  réponse ,  il  n'y  a  plus  d'investigation 
scientifique  :  nous  n'avons  plus  aucun  moyen  de  découvrir  la  vérité.  Cependant  ce  ne  se- 
rait là  que  le  moindre  mal  :  le  pire  de  tout,  c'est  qu'en  général  l'imagination  met  à  la  place 
de  la  vérité  un  monstre  entêté ,  méchant  et  jaloux,  je  veux  dire  l'erreur,  qui  se  place  au- 
devant  d'elle  ,  cherche  à  lui  barrer  le  chemin  ,  lutte  avec  acharnement  contre  elle  ,  et  s'ef- 
force de  l'anéantir.  Voilà  c«  que  nous  voyons  dans  toutes  les  sciences  où  on  laisse  les  opi- 
nions se  substituer  aux  preuves  et  prendre  l'autorité  de  démonstrations  positives.  Lorsque, 
reconnaissant  notre  impuissance,  nous  confessons  que  nos  moyens  actuels  sont  insuffisants 
pour  résoudre  une  question  et  ne  peuvent  expliquer  un  phénomène,  eh  bien  !  c'est  un 
problème  que  nous  léguons  à  nos  successeurs  :  des  milliers  d'hommes  peut-être  y  useront 
leurs  forces,  mais  tôt  ou  tard  le  problème  sera  résolu. 

«  Les  explications  satisfont  l'esprit ,  et  l'erreur  tenue  pour  vraie  procure  le  repos  à  son 
activité,  tout  aussi  bien  que  le  ferait  la  vérité  elle-même. 

«  Qu'il  se  présente  des  millions  de  cas  ,  l'imagination  créera  des  millions  d'erreurs  :  or, 
rien  n'est  plus  nuisible  au  progrès  des  sciences  ,  rien  ne  s'oppose  davantage  à  la  lumière 
qu'une  vieille  ^rreur;  car  il  est  infiniment  difficile  de  réfuter  une  doctrine  fausse,  par  la 
raison  précisément  qu'elle  s'appuie  sur  la  conviction  que  le  faux  est  la  vérité.  » 

C'est  procéder  d'une  manière  tout  à  fait  irrationnelle  en  physiologie  que  de  prétendre 
expliquer  les  phénomènes  de  la  formation  des  tissus,  de  la  nutrition  et  de  la  sécrétion  dans 
l'organisme,  avant  de  connaître  l'aliment  et  les  sources  d'où  il  provient,  avant  d'avoir  sou- 
mis l'albumine,  le  caséum  ,  le  sang ,  la  bile,  la  substance  cérébrale,  etc.,  à  des  expériences 
rigoureuses.  11  faut  d'abord  étudier  les  propriétés  de  ces  substances  et  leur  manière  de  se 
comporter ,  connaître  les  métamorphoses  qu'elles  éprouvent  quand  on  les  met  en  contact 
avec  d'autres  corps. 

«  La  cause  des  phénomènes  vitaux,  ajoute  l'observateur  profond  que  nous  citions  tout 
à  l'heure,  est  une  force  qui  n'agit  pas  à  une  distance  qu'on  puisse  mesurer,  et  dont  l'ac- 
tivité ne  se  manifeste  qu'au  moment  où  la  nourriture  et  le  sang  entrent  en  contact  immé- 
diat avec  les  organes  destinés  à  les  recevoir  ou  à  les  transformer.  Il  en  est  absolument  de 


27  INTRODUCTION.  28 

même  de  la  force  chimique;  il  n'existe  pas  dans  la  nature  de  causes  génératrices  de  uiou- 
M'ini'iit  oi  de  changement;  i!  n'y  a  pas  de  forces  plus  voisines  entre  elles  que  la  force  chi- 
mique et  la  force  vitale.  Nous  savons  qu'il  se  produit  des  réactions  chimiques  toutes  les 
fois  que  dis  corps,  en  général,  de  nature  différente,  se  touchent;  or,  ce  serait  aller  contre 
toutes  las  règles  delà  méthode  admise  dans  les  sciences  naturelles,  que  de  supposer  qu'une 
des  forces  les  plus  puissantes  de  la  nature  ne  prend  au. ■une  part  aux  actes  de  l'organisme 
vivant,  quoique  toutes  tes  conditions,  sous  t'influence  desquelles  son  action  se  manifeste, 
s'y  trouvent  précisément  réunies.  Bien  loin  que  nous  ayons  des  motifs  d'admettre  que  la 
force  chimique  se  subordonne  à  la  force  vitale  à  mesure  que  ses  effets  échappent  davan- 
tage à  notre  observation,  nous  voyons,  au  contraire,  la  force  chimique  de  l'oxygène,  par 
exemple,  eu  pleine  activité  à  tous  les  instants.  Ainsi,  l'urée,  l'allantoine,  l'acide  des  four- 
mis et  des  coléoptères  aquatiques,  l'acide  oxalique,  l'huile  volatile  de  la  racine  de  valé- 
riane, l'huile  de  la  fleur  du  Spirea  utmaria,  l'huile  volatile  du  Gualteria  procumbens,  sont 
bien  des  produits  qui  se  forment  pendant  la  vie;  mais,  pour  cela,  sommes-nous  en  droit  de 
dire  que  ce  sont  des  produits  de  la  force  vitale? 

«  Nous  pouvons,  au  moyen  de  la  force  chimique,  créer  toutes  ces  combinaisons.  Avec 
les  excréments  des  serpents  et  des  oiseaux,  la  Chimie  produit  la  substance  cristalline  que 
renferme  le  liquide  allantoiquc  de  la  vache  ;  avec  du  sang  carbonisé  nous  faisons  de  l'urée  ; 
avec  de  la  sciure  de  bois  nous  faisons  du  sucre,  de  l'acide  formique,  de  l'acide  oxalique; 
avec  de  l'écorce  de  saulo,  nous  fabriquons  de  J'huile  volatile  de  Spirea  ulmaria  et  de  l'huile 
de  Gualteria;  enl'ui,  de  la  pomme  de  terre  nous  pouvons  retirer  de  l'huile  de  rac'ne  de 
valériane. 

«  Ce  sont  là  des  faits  qui  suffisent  pour  nous  donner  l'espoir  qu'un  jour  nous  réussirons 
à  produire  la  quinine  et  la  morphine,  ainsi  que  les  combinaisons  qui  constituent  l'albumh:.; 
et  la  libre  musculaire 

«  Distinguons  les  effets  de  la  force  chimique  de  ceux  qui  appartiennent  à  la  force  vitale, 
et  alors  nous  nous  trouverons  sur  la  voie  qui  peut  nous  conduire  à  pénétrer  la  nature  de 
celle-ci.  Jamais  la  Chimie  ne  sera  en  état  de  faire  un  œil,  un  cheveu,  une  feuille.  Nous 
savons  seulement  d'une  manière  certaine  que  la  production  de  l'acide  prussique  et  do 
l'huile  d'amandes  amères  dans  les  amandes  qui  ont  celte  saveur,  de  l'huile  essentielle  de 
moutarde  et  de  la  sinapine  dans  la  moutarde,  du  sucre  dans  les  semences  en  germination, 
est  un  résultat  de  déxomposiliou  chimique  ;  nous  voyons  qu'avecje  secours  d'un  peu  d'acide 
■■.hlorlivdrifjue  un  estomac  de  veau  mort  agit  absolument  connue  un  estomac  vivant  sur  la 
chair  musculaire  et  sur  l'albumine  coagulée  par  la  cuisson;  qu'il  dissout  ces  deux  sub- 
stances, en  un  mot,  qu'il  les  digère.  Ce  sont  là  autant  de  faits  qui  nous  autorisent  à  con- 
clure qu'en  suivant  la  voie  de  l'observation  nous  arriverons  à  nous  faire  une  idée  clairo 
des  métamorphoses  que  les  aliments  subissent  au  sein  de  l'organisme  ainsi  que  de  l'action 
des  médicaments.  » 

Rechercher  ce  qu'il  y  a  de  physique  et  de  chimique  dans  les  phénomènes  de  la  vie  est 
une  étude  de  la  plus  haute  importance»,  et  qui  a  attiré  depuis  longtemps  l'attention  des  phy- 
siologistes; mais  il  est  probable  que  leurs  investigations  auraient  été  plus  fructueuses, 
s'ils  eussent  possédé  des  connaissances  suffisantes  en  physique,  pour  les  diriger  dans  un 
travail  de  cette  nature,  qui  est  hérissé  des  plus  grandes  difficultés.  On  conçoit  très-bien  que 
l'on  puisse  facilement  s'égarer,  surtout  si  l'on  anive  avec  des  idées  déjà  arrêtées  sur  la 
cause  des  phénomènes.  Celui  qui  attache  une  trop  grande  importance  aux  forces  physiques 
ou  chimiques  ne  voit  dans  la  vie  que  des  résultats  de  lattraction  ou  des  affinités.  C'est 
ainsi  que  Tournefort  a  comparé  l'accroissement  des  plantes  à  celui  des  minéraux,  et  que 
Malebranche  a  confondu  l'organisation  des  animaux  avec  celles  des  machines.  D"un 
autre  côté,  quelques  physiologistes  n'ont  voulu  voir  et  ne  voient  encore  que  des  forces 
particulières,  sut  generis,  dans  lesquelles  les  forces  physiques  ou  chimiques  n'interviennent 
en  rien.  La  vérité  se  trouve  probablement  entre  ces  deux  extrêmes;  aussi  est-il  indispen- 
sable de  rechercher  dans  les  phénomènes  de  la  vie  la  part  des  forces  physiques  et  chimi- 
ques, et  celle  qui  est  due  aux  forces  vitales. 

Nous  avons  parlé  longuement  de  la  Chimie  et  de  ses  lois;  mais  il  est  une  autre  science 


23  INTRODUCTION.  30 

dont  nous  devons  dire  quelques  mots  en  terminant,  puisque  nous  en  avons  étudié  les  prin- 
cipes dans  ce  Dictionnaire,  et  que  nous  y  avons  décrit  les  substances  les  plus  importantes 
dont  elle  s'occupe  :  nous  voulons  parler  de  la  Minéralogie 

Le  monde  souterrain  a  ses  merveilles,  non  moins  surprenantes  que  celles  qui  nous  frap- 
pent dans  le  spectacle  des  plantes  et  des  animaux,  ou  dans  la  contemplation  des  astres  qui 
rayonnent  au  firmament. 

Pour  les  personnes  étrangères  à  l'étude  des  sciences  naturelles,  c'est  un  sujet  dïtonne- 
ment  et  d'admiration  que  ces  formes  régulières  et  variées  sous  lesquelles  se  présentent  les 
substances  minérales,  cristallisées  naturellement.  Ces  formes  identiques  aux  solides  polyé- 
driques de  la  géomé'rie,  offrent  des  faces,  des  arêtes  et  des  angles  tellement  bien  définis, 
qu'elles  semblent  être  le  produit  de  l'industrie  humaine  et  avoir  été  travaillées  par  le  la- 
pidaire. La  cristallisation  a  lieu  toutes  les  fois  que  les  particules  destinées  à  former  un 
solide,  étant  d'abord  écartées  les  unes  des  autres,  sont  ensuite  parfaitement  libres  de  se 
réunir  lentement  et  suivant  les  lois  naturelles,  sans  qu'aucune  action  mécanique  vienne 
déranger  l'influence  de  ces  lois.  On  connaît  trois  moyens  généraux  de  donner  lieu  à  ces 
circonstances  nécessaires  :  l'un  est  la  dissolution,  l'autre  la  volatilisation,  le  troisième  la 
fusion. 

Tout  minéral  est  composé  de  molécules  d'une  petitesse  extrême,  et  pourtant  composées 
elles-mêmes  d'autres  molécules  encore  plus  petites,  se  combinant  suivant  des  proportions 
fixes  et  définies,  et  possédant,  d'après  ce  qu'indiquent  tous  les  moyens  d'analyse  qu'on 
leur  fait  subir,  des  figures  géométriques  déterminées;  et  loin  que  ces  combinaisons  et  ces 
figures  paraissent  être  des  résultats  fortuits  du  hasard,  elles  sont  coordonnées  au  contraire 
suivant  les  lois  les  plus  précises  et  dans  les  proportions  les  plus  mathématiquement  exactes. 
«  Ainsi,  dit  un  célèbre  physicien  et  le  premier  des  cristallographes,  au  lieu  qu'une  étude 
superficielle  des  cristaux  n'y  laissait  voir  que  des  singularités  de  la  nature,  une  étude  ap- 
profondie nous  conduit  à  cette  conséquence  que  le  même  Dieu,  dont  la  puissance  et  la 
sagesse  ont  soumis  la  course  des  astres  à  des  lois  qui  ne  se  démentent  jamais,  en  a  aussi 
établi  auxquelles  ont  obéi  avec  la  même  fidélité  les  molécules  qui  se  sont  réunies  pour 
donner  naissance  aux  corps  cachés  dans  les  retraites  du  globe  que  nous  habitons  (1).  » 

Le  phénomène  de  la  cristallisation  nous  fournit  un  argument  décisif  contre  l'opinion  qui 
veut  que  le  globe  terrestre  ait  existé  de  toute  éternité  dans  l'état  où  nous  le  voyons.  L'ana- 
lyse chimique  démontre  que  les  substances  minérales  sont  composées  d'autres  substances 
qui  les  ont  précédées  en  existence  à  un  état  de  plus  grande  simplicité  avant  de  se  combiner 
pour  former  les  minéraux  ou  roches  cristallines  qui  constituent  aujourd'hui  l'écoice  de 
notre  globe.  Ainsi,  par  exemple,  le  granit  est  composé  de  trois  minéraux  simples  et  dis- 
semblables entre  eux,  le  quartz,  le  feldspath  et  le  mica,  dont  chacun  offre  certaines  combi- 
naisons régulières  de  forme  extérieure  it  de  structure  interne,  en  même  temps  que  cer- 
taines propriétés  physiques  qui  lui  sont  propres.  Mais  ces  trois  minéraux  sont  eux-mêmes 
composés  de  substances  plus  simples  encore  ou  de  molécules  élémentaires.  Ainsi  le  quartz 
est  composé  de  silicium  et  d'oxygène,  deux  corps  simples  ou  derniers  atomes  de  la  ma- 
tière. Il  est  donc  évident  qu'il  fut  un  temps  où  les  roches  cristallines,  qui  forment  l'enve- 
loppe de  notre  planète,  n'étaient  pas  encore  dans  les  conditions  où  nous  les  voyons  au- 
jourd'hui, et  par  conséquent  il  n'en  est  aucune  qui  puisse  avoir  existé  de  toute  éternité 
sur  le  point  où  nous  la  rencontrons  à  l'époque  actuelle. 

Un  savant  académicien,  et  le  premier  des  minéralogistes  de  notre  époque,  M.  Boudant,  a 
présenté  la  Minéralogie  comme  la  source  première  des  progrès  de  la  civilisation  et  de  ceux 
des  sciences  et  des  arls.  Cette  assertion  n'a  rien  d'exagéré.  On  sait  qu'une  des  plus  belles 
et  des  plus  étonnantes  découvertes  qui  aient  été  faites,  c'est  celle  de  la  pesanteur  de  l'air 
et  la  détermination  de  la  pression  atmosphérique.  Sans  la  connaissance  du  mercure, 
Tascal  n'y  fût  jamais  parvenu.  Sans  ce  métal  aussi  un  grand  nombre  de  gaz  seraient  de- 
meurés inconnus. 

A  quoi  les  Davy,  les  Arago,  les  Ampère,  les  Berzélius,  les  Gay-Lussac,  les  Thénard,  les 

(1  )  Il.iùy,  Tableau  comparatif  des  résultats   de    la  criaia\ioijmpliic  et  de  l'analyse  chimique,  p.  17. 


31  INTRODUCTION.  59 

Becquerel,  etc.,  doivent-ils  leurs  plus  brillantes  découvertes?  N'est-ce  pas  à  i 'appareil 
connu  sous  le  nom  de  Pile  de  Volta,  «  le  plus  merveilleux  instrument,  dit  M.  Arago,  que 
les  hommes  aient  jamais  inventé,  sans  en  excepter  le  télescope  et  la  machine  à  vapeur?  >• 
Eh  bienl  sans  le  zinc,  Galvani  et  Volta  n'auraient  point  inventé  la  pile. 

Sans  l'oxyde  de  manganèse  nous  n'aurions  ni  le  chlore,  ni  les  chlorures  de  chaux  et  de 
soude, qui  sont  une  des  plus  précieuses  acquisitions  que  la  médecine  et  les  arts  aient  faites. 

Sans  les  minéraux,  l'ait  du  teinturier  serait  encore  dans  l'enfance.  L'architecture  doit  à 
ta  Minéralogie  ses  matériaux;  l'agriculture,  ses  amendements  ;  la  chimie  ses  agents  les  plus 
énergiques  :  la  physique  et  la  chirurgie,  la  plupart  de  leurs  instruments  ;  enfin,  les  arts,  en 
général,  lui  doivent  presque  tout  ce  qui  concourt  h  leur  perfectionnement. 

De  combien  de  provisions  et  de  matériaux  les  hommes  n'ont-ils  pas  besoin  pour  se  loger 
convenablement  !  Dieu  pouvait  placer  ces  matériaux  à  la  surface  de  la  terre,  en  sorte  qu'ils 
se  présentassent  partout  sous  notre  main;  mais  alors  la  terre  en  eût  été  encombrée.  Il 
n'en  est  point  ainsi  ;  notre  séjour  s'en  trouve  heureusement  débarrassé  ;  la  surface  de  la 
terre  est  libre;  elle  a  été  mise  en  état  d'être  cultivée  et  parcourue  sans  obstacle  par  ses 
habitants.  Les  métaux,  les  pierres,  une  infinité  d'autres  matières  que  nous  mettons  sans 
cesse  en  œuvre  et  qui  devaient  servir  à  des  ouvrages  toujours  nouveaux  dans  la  longue 
durée  des  siècles,  ont  élé  renfermés  sous  nos  pieds  dans  de  vastes  souterrains  où  nous 
les  trouvons  au  besoin.  Ces  matières  no  sont  point  cachées  à  une  profondeur  qui  nous  1<  s 
rende  inaccessibles,  mais  elles  ont  été  rapprochées  à  dessein  vers  la  surface,  et  logées 
sous  une  voûte  assez  épaisse  pour  suffire  au  support  et  h  la  nourriture  des  plantes  et  des 
animaux,  et  assez  mince  pour  être  percée,  quand  il  est  nécessaire;  en  sorte  que  l'homme 
puisse  descendre,  quand  il  veut,  dans  le  magasin  des  provisions  sans  nombre  qui 
ont  été  préparées  pour  son  service.  Nous  recevons  tout  le  profit  do  cette  économie  qui 
a  si  bien  fait  valoir  le  dehors  et  l'intérieur  de  notre  séjour;  c'est  un  double  présent 
qui  nous  a  été  fait  dans  un  même  terrain.  Qui  ne  serait  touché  des  soins  de  celte 
Providence  bienveillante  qui  ne  nous  perd  jamais  de  vue,  et  qui,  en  répandant  la  fertilité 
et  l'agrément  sur  les  dehors  de  notre  demeure,  en  a  partagé  l'intérieur  en  une  infinité  de 
couches  où  elle  a  logé,  comme  dans  des  tablettes,  les  richesses  dont  elle  nous  a  pourvus 
sans  nous  embarrasser! 

Une  preuve  bien  frappante  de  cette  attention  de  la  Providence  se  manifeste  dans 
l'ensevelissement  et  la  disposition  de  ces  immenses  amas  de  combustibles  connus  sous  le 
nom  de  houille  ou  charbon  de  terre,  d'anthracite,  etc.  Les  naturalistes  sont  d'accord  sur 
l'origine  végétale  de  ces  substances  ;  ils  ne  diffèrent  entre  eux  que  dans  l'explication  du 
fait.  Arrachées  au  sol  qui  les  avait  vues  naître  par  les  tempêtes  et  les  inondations  d'un 
climat  chaud  et  humide,  ces  plantes  furent  entraînées  dans  un  lac,  dans  un  golfe  ou  dans 
quelque  mer  peu  éloignée.  Là,  après  avoir  flotté  à  la  surface  jusqu'à  ce  que,  saturées 
par  l'eau,  elles  soient  tombées  au  fond,  elles  y  ont  été  enveloppées  par  les  détritus  des 
terres  adjacentes,  et,  changeant  de  condition,  elles  ont  pris  place  parmi  les  minéraux. 
Depuis  lors  elles  sont  demeurées  longtemps  dans  leur  sépulture,  où,  soumises  à  une 
longue  série  d'actions  chimiques  et  à  de  nouvelles  combinaisons  dans  leurs  éléments 
végétaux,  elles  ont  passé  à  la  forme  minérale  de  la  houille.  Puis  l'expansion  des  feux  inter- 
nes a  soulevé  ces  lits  du  fond  des  eaux  pour  les  élever  à  la  position  qu'ils  occupent  main- 
tenant sur  les  montagnes  et  les  collines,  où  l'industrie,  brisant  leur  linceul  de  pierre  ,  va 
les  chercher  pour  les  mettre  au  service  des  besoins  et  du  bien-être  de  l'espèce  humaine. 
Aujourd'hui  nous  préparons  nos  repas,  nous  alimentons  nos  forges,  nos  fourneaux,  nos 
machines  à  vapeur,  avec  les  dépouilles  de  ces  végétaux  de  formes  primitives  et  d'espèces 
éteintes,  qui  ont  été,  à  des  périodes  reculées,  balayés  de  la  surface  du  globe. 

La  disposition  de  ces  restes  précieux  d'un  monde  ancien  dans  des  conditions  qui  nous 
en  permettent  l'exploitation,  nous  démontre  que  l'état  actuel  de  cette  portion  de  la  croûte 
du  globe  est  une  œuvre  de  prévoyance  et  de  sagesse.  Il  ne  suffisait  pas,  en  effet,  que  ces 
débris  végétaux  fussent  entraînés  de  leurs  forêts  natales,  et  ensevelis  au  fond  des  lacs  et 
des  mers  primitives  pour  y  être  convertis  en  houille,  il  fallait  en  outre  que  des  change- 
ments de  niveau  d'une  grande  étendue  vinssent  soulever  et  convertir  en  terres  habitables 


33  INTRODUCTION.  ">4 

ces  couches  où  gisaient  tant  de  richesses  qui  n'eussent  eu  aucune  utilité  tant  qu'elles 
seraient  demeurées  ensevelies  dans  les  profondeurs  inaccessibles  où  elles  s'étaient  entas- 
sées. De  ces  soulèvements  en  collines  ou  montagnes  variant  enlre  elles  parleur  hauteur, 
leur  direction,  ou  leur  degré  divers  de  continuité,  il  est  résulté  une  série  de  dépressions 
irrégulières  ou  bassins  séparés  les  uns  des  autres,  de  chaque  côté  desquels  les  couches 
plongent,  par  une  pente  plus  ou  moins  rapide,  vers  les  vallées  qui  séparent  chaque  chaîne. 
Les  couches  carbonifères  viennent  ainsi  toutes  à  la  surface,  sur  la  circonférence  de  chaque 
bassin,  ce  qui  permet  à  l'homme  d'y  pénétrer  en  y  creusant  des  mines  sur  presque  tous 
les  points  de  leur  étendue,  et  d'en  extraire  abondamment  ces  puissants  éléments  d'art  et 
d'industrie.  L'étude  des  plantes  fossiles,  les  détails  merveilleux  d'organisation  que  le 
microscope  découvre  dans  ce  qui  n'est  pour  les  yeux,  abandonnés  à  eux-mêmes,  qu'un 
bloc  informe  de  houille,  nous  démontrent  la  constance  avec  laquelle  les  mômes  moyens  ont  été 
employés  pour  arriver  aux  mômes  fins  dans  toute  la  série  des  créations  diverses  qui  ont 
modifié  les  formes  végétales.  Ces  combinaisons  d'arrangements,  qui  varient  avec  les  diverses 
conditions  du  globe,  prouvent  l'existence  d'un  architecte  par  l'existence  d'un  plan.  En  voyant 
la  connexion  des  parties  cl  l'unité  du  but  pour  lequel  elles  ont  été  faites,  dans  ce  tout  si  vaste 
et  si  complexe,  et  en  môme  temps  si  harmonieux,  nous  sommes  conduits  à  conclure  que 
c'est  une  Intelligence  unique  et  toujours  la  môme  qui  a  créé  et  qui  maintient  toutes  ces 
admirables  dispositions. 

Que  dirons-nous  de  l'importance  des  métaux  pour  l'espèce  humaine  et  des  usages  divers 
auxquels  on  les  emploie  ?  Sans  eux,  toute  culture  et  toute  civilisation  seraient  impossibles  ; 
il  n'y  aurait  ni  charrues,  ni  faux,  ni  boches,  ni  serpes,  et  par  conséquent  point  d'agricul- 
ture, point  de  récoltes,  point  de  jardinage,  point  de  greffe  ni  de  culture  des  arbres,  point 
d'ustensiles  ni  de  meubles  de  ménage,  point  de  maisons  commodes  ni  d'édifices  publics, 
point  de  vaisseaux  ni  de  navigation.  Il  est  remarquable  que,  parmi  les  métaux,  ceux  qui 
sont  d'un  usage  plus  fréquent  et  plus  nécessaire,  comme  le  fer,  le  cuivre,  le  plomb,  sont 
aussi  ceux  qui  se  rencontrent  en   plus  grande  abondance  dans  la  nature. 

Tous  les  métaux  ont  des  propriétés  qui  nous  les  rendent  précieux  ;  mais  le  plus  vil  de 
tous,  le  plus  grossier,  le  plus  plein  d'alliage,  le  plus  triste  en  sa  couleur,  le  plus  sujet  à 
s'altérer  par  la  rouille,  en  un  mot  le  fer,  est  réellement  le  plus  utile  de  tous.  Il  a  une  qua- 
lité qui,  seule,  suffit  pour  le  relever  et  le  placer  au  premier  rang;  il  est  de  tous  le  plus 
dur  et  le  plus  tenace  ;  trempé  chaud  dans  l'eau  froide,  il  acquiert  une  augmentation  do 
dureté  qui  rend  ses  services  sûrs  et  permanents.  Par  cette  dureté  qui  résiste  aux  plus 
grands  efforts,  il  est  le  défenseur  de  nos  demeures  et  le  dépositaire  de  tout  ce  qui  nous  est 
cher.  En  unissant  inséparablement  les  bois  et  les  pierres,  il  met  nos  personnes  à  couvert 
des  intempéries  des  saisons  et  des  entreprises  des  voleurs.  Les  pierreries  et  >'or  môme  ne 
sont  en  sûreté  que  sous  la  garde  du  fer.  C'est  le  fer  qui  fournit  à  la  navigation,  aux  char- 
rois, à  l'horlogerie,  à  tous  les  arts  mécaniques  et  libéraux,  les  outils  dont  ils  ont  besoin 
pour  abattre,  affermir,  creuser,  tailler,  limer,  pour  embellir,  pour  produire  en  un  mot  toutes 
les  commodités  de  la  vie.  En  vain  aurions-nous  de  l'or,  de  l'argent  et  d'autres  métaux ,  s'il  nous 
manquait  du  fer  pour  les  fabriquer  :  ils  mollissent  tous  les  uns  contre  les  autres.  Le  fer 
seul  les  traite  impérieusement  et  les  dompte  sans  fléchir.  De  cette  multitude  innombrable 
d'objets,  de  meubles,  de  machines,  qui  nous  offrent  leurs  services,  il  n'y  en  a  peut-être  pas 
un  qui  ne  soit  redevable  au  fer  de  la  forme  qu'il  a  prise  pour  nous  servir.  Vous  pouvez  à  présent 
faire  le  juste  discernement  du  mérite  du  fer  d'avec  celui  des  autres  métaux  :  ceux-ci  nous  sont 
d'une  extrême  commodité,  il  n'y  a  que  le  fer  qui  nous  soit  d'une  indispensable  nécessité. 

La  complaisance  du  Créateur  pour  l'homme,  si  marquée  dans  les  excellentes  qualités  des 
métaux  qu'il  a  placés  pour  nous  sur  la  terre,  se  montre  encore  évidemment  dans  la  juste 
proportion  qu'il  a  mise  entre  la  quantité  de  ces  métaux  et  la  mesure  de  nos  besoins.  Si  un 
homme  avait  été  chargé  de  créer  les  métaux  et  de  les  distribuer  au  genre  humain,  il  n'au- 
rait pas  manqué  de  répandre  plus  d'or  que  de  fer  ;  il  aurait  cru  illustrer  sa  libéralité  en  don- 
nant avec  réserve  le  métal  le  plus  méprisable  et  en  prodiguant  les  métaux  que  nous  admi- 
rons. Dieu  a  fait  tout  le  contraire.  Comme  le  mérite  et  la  grande  commodité  de  l'or  pro- 
rienncnl  de  sa  rareté,  Dieu  nous  l'a  donné  avec  économie,  et  cotte  épargne,  dont  l'irigra- 


55  INTRODUCTION.  50 

titude  se  plaint,  est  un  nouveau  présent.  Le  fer  entre  généralement  dans  tous  tes  besoins 
île  notre  vie, c'est  pour  nous  mettre  en  état  d'y  pourvoir  sans  peine  qu'il  a  mis  le  fer  partout 
sous  noire  main.  Ainsi  nulle  ostentation  dans  ses  dons.  Le  caractère  de  la  véritable  libé- 
ralité est  d'étudier,  non  ce  qui  peut  faire  un  vain  honneur  à  la  main  qui  donne,  mais  ce 
qui  est  solidement  avantageux  à  celui  qui  reçoit. 

Parmi  les  preuves  sans  nombre  que  l'on  peut  produire  pour  démontrer  l'existence  d'un 
plan  rempli  de  bienveillance  et  de  sagesse  dans  l'économie  de  notre  globe,  celles  que  l'on 
tire  de  la  position  même  qu'occupent  les  métaux  dans  le  sein  de  la  terre  méritent  surtout 
de  fixer  notre  attention.  Si  les  métaux  avaient  été  répandus  abondamment  dans  les  terrains 
de  toutes  les  formations,  ils  auraient  nui  à  la  végétation  ;  s'ils  avaient  été  disséminés  par 
petites  quantités  dans  la  substance  même  des  couches,  leur  extraction  eût  été  trop  dispen- 
dieuse. Tous  ees  inconvénients  ont  été  prévenus  par  la  disposition  actuelle.  L'action  vio- 
lente des  commotions  souterraines  et  des  forces  perturbatrices  sur  l'écorce  du  globe  a 
produit  dans  les  roches  des  déchirements  ou  fissures,  des  fentes  et  des  crevasses  qui  sont 
devenues  comme  autant  de  réservoirs  ou  se  sont  rassemblés,  à  la  portée  de  l'homme,  les 
minéraux  métalliques. 

La  formation  de  ces  dépôts  minéraux,  le  mécanisme  des  fiions  qui  les  contiennent,  et  la 
disposition  qui  leur  a  été  donnée,  les  proportions  relatives  suivant  lesquelles  ces  substan- 
ces ont  été  réparties,  les  mesures  qui  ont  été  prises  pour  les  rendre  accessibles,  moyennant 
certaines  dépenses,  à  l'industrie  de  l'homme,  et  pour  les  mettre  à  l'abri  d'un  gaspillage 
insensé  et  d'une  destruction  occasionnée  par  les  agents  nalurels,  la  disposition  plus  gé- 
nérale de  ceux  de  ces  métaux  qui  sont  les  plus  importants,  et  la  rareté  comparative  de 
ceux  qui  le  sont  moins  ;  enfin,  les  soins  qui  ont  été  pris  pour  placer  à  notre  portée  les  moyens 
de  réduire  a  l'état  métallique  les  minerais  qui  les  renferment  :  voilà  autant  d'arguments  qui 
nous  autorisent  à  conclure  qu'il  dut  entrer  dans  les  desseins  du  Créateur,  à  l'époque  où  il 
déchaîna  les  forces  physiques  auxquelles  les  filons  métalliques  doivent  leur  origine,  un 
souci  providentiel  des  besoins  et  du  bien-être  de  la  créature  qu'il  devait  former  à  son 
image,  et  à  laquelle  il  destinait  la  terre  pour  domaine.  Nous  ne  pouvons  porter  les  yeux 
en  haut,  ni  faire  un  pas  sur  la  terre,  ni  creuser  sous  nos  pieds,  que  nous  ne  trouvions 
partout  des  richesses  qui  n'y  ont  été  disposées  que  pour  nous.  Nous  voyons  partout  que 
nous  sommes  l'objet  d'une  complaisance  tendre  qui  a  prévu  tous  nos  besoins,  qui  a  placé 
partout  de  quoi  occuper  nos  mains,  exercer  notre  industrie,  exciter  notre  reconnaissance  et 
notre  amour. 

Puisque  c'est  un  haut  privilège  de  notre  nature,  et  en  même  temps  un  emploi  plein  de 
piété  de  nos  facultés,  de  nous  élever  jusqu'à  la  contemplation  des  beautés  merveilleuses 
qui  ont  été  jetées  à  profusion  dans  le  monde  matériel,  et  de  lire  le  nom  de  l'auteur  do 
l'univers  là  où  il  s'est  plu  lui-même  à  l'inscrire  partout  sous  nos  yeux,  dans  les  œuvres 
sorties  de  ses  mains,  faisons  servir  cette  noble  contemplation  à  la  glorification  du  Créateur, 
et  que  de  nos  cœurs,  dans  un  saint  enthousiasme,  s'échappe  un  hymne  de  louanges  et  de 
bénédictions. 

«  Lire  au-dessus  de  tous  les  êtres  !  cet  hommage  est  le  seul  qui  ne  soit  point  indigne  de 
vous.  Quelle  langue  pourrait  vous  louer,  vous  dont  toutes  les  langues  ensemble  ne  sau- 
raient représenter  l'idée?  Quel  esprit  pourrait  vous  comprendre,  vous  dont  toutes  les  in- 
telligences réunies  ne  sauraient  atteindre  la  hauteur?  Tout  célèbre  vos  louanges  :  ce  qui 
parlo  vous  loue  par  des  acclamations  ;  ce  qui  est  muet,  par  son  silence.  Tout  révère  votre 
majesté,  la  nature  vivante  et  la  nature  morte.  A  vous  s'adressent  tous  les  vœux,  toutes  les 
douleurs }  vers  vous  s'élèvent  toutes  les  prières.  Vous  êtes  la  vie  de  toutes  les  durées,  le 
centre  de  tous  les  mouvements,  vous  êtes  la  fin  de  tout.  Tous  les  noms  vous  conviennent, 
et  aucun  ne  vous  désigne.  Seul,  dans  la  nature  immense,  vous  n'avez  point  de  nom.  Com- 
ment pénétrer  par  delà  tous  les  cieux  dans  votre  impénétrable  sanctuaire?  Soyez-nous 
favorable,  Etre  au-dessus  de  tous  les  êtres  1  cet  hommage  est  le  seul  qui  ne  soit  point  indi- 
gne de  vous  (1)  1  » 

(1)  Saint  Grégoire  de  Naziaftzc,   Hymne  à  Dieu. 


DICTIONNAIRE 


DE 


À 


ABLETTE.— En  1680,  un  Français  nommé 
.taquin  ,  faiseur  de  chapelets  ,  observa  que 
lorsqu'on  lave  un  petit  poisson  ,  Vablttte, 
l'eau  se  charge  de  particules  brillantes  et  ar- 
gentées, qui  se  détachent  des  éeailles.  Le  sé- 
diment de  cette  eau  a  le  lustre  des  plus  bel- 
les perles,  ce  qui  lui  donna  l'idée  de  les  imi- 
ter. Son  procédé,  qu'on  suit  encore  aujour- 
d'hui, consiste  à  jeter  les  lamelles  brillantes 
de  l'ablette  dans  de  l'alcali  volatil  qui  les 
ramollit.  Cette  liqueur  constitue  ce  qu'on 
nomme  Vesscnce  de  perles  ou  l'essence  d'O- 
rient. On  insuffle  de  cette  liqueur  dans  des 
globules  de  verre,  sur  les  parois  desquels  les 
écailles  s'appliquent  en  raison  de  leur  mol- 
lesse, leur  donnent  la  propriété  de  réfléchir 
la  lumière  et  de  la  décomposera  la  manière 
des  perles  orientales  ou  naturelles.  Il  faut 
environ  20,000  ablettes  pour  faire  500  gram- 
mes tYessenee  d'Orient.  C'est  dans  la  Seine, 
aux  Andelys  et  à  Lamare,  dans  le  départe- 
ment de  l'Eure,  qu'on  pèche  la  plus  grande 
partie  des  ablettes  nécessaires  aux  fabri- 
cants de  fausses  perles. 

Jaquin  a  perfectionné  l'art  d'imiter  les 
peiles,  mais  il  n'a  pas  la  gloire  de  l'invention. 
Tzetzès  nous  apprend  qu'on  a  su  faire  des 
perles  artificielles  avec  d'autres  petites  per- 
les réduites  en  poudre,  et  Massarini  dit  que 
de  son  temps  un  citoyen  de  Venise  imitait 
les  perles  fines  au  moyen  d'un  émail  trans- 
parent, auquel  il  donnait  la  forme  nécessaire, 
et  qu'il  remplissait  d'une  matière  colorante. 

ABRUS  PRECATORIUS.  Yoy.  Glïcirrhi- 

ZINE. 

ABSINTHE.  —  L'acide  absinthique ,  ex- 
trait des  tiges  et  des  feuilles  de  cette 
plante  par  M.  Braconnot ,  n'est,  suivant 
M.  Zvvenger,  que  de  l'acide  suecinique. 
11  n'y  existe  qu'en  tiès-petite  quantité,  puis- 
que kO  livres  de  feuilles  et  de  tiges  sèches 
en  ont  fourni  à  peine  un  gramme.  L'exis- 
tence de  cet  acide  dans  l'absinthe,  et  sans 
doute  dans  beaucoup  d'autres  végétaux, 
pourra  jeter  quelque  lumièie  sur  la  forma- 
tion du  succin. 

ABSORPTION.— Onarpelle  ainsi  la  péné- 


tration intime  d'un  liquide  ou  d'un  gaz,  soit 
dans  une  matière  inorganique,  soit  dans  un 


que    l'oxygène 


corps  vivant.  C'est  ainsi 
le  chlore,  l'hydrogène,  et*  d'autres"  gaz, 
sont  absorbés  par  les  métaux,  par  le  char- 
bon, etc.  Pour  les  métaux,  c'est  une  véritable 
combinaison  chimique  ;  pour  le  charbon,  etc., 
c'est  une  simple  condensation  des  gaz  dans 
les  interstices  d'une  substance  poreuse. 

Tout  corps  solide  paraît  attirer  1  humidité 
de  l'atmosphère,  môme  lorsque  l'air  n'en 
est  pas  saturé.  La  quantité  de  vapeur  ainsi 
absorbée  varie  selon  l'état  hygrométrique  de 
l'air.  100  parties  en  poids  de  bois  de  sapin 
séché  absorbent  à  l'air,  en  été,  10  parties 
d'eau  et  1\  en  hiver.  Il  est  facile  de  s'assu- 
rer que  plus  l'air  est  saturé  de  vapeur  d'eau 
hune  température  donnée ,  plus  les  corps 
absorbent  d'humidité;  et  comme  la  quantité 
de  vapeur  absorbée  peut  se  reconnaît:  e  par 
le  poids,  ainsi  que  par  diverses  modifications 
dans  la  forme,  ces  corps  peuvent  servir  d'hy- 
gromètres. C'est  ce  qui  les  a  fait  nommer 
hygrométriques.  Buchner  a  observé  que  du 
papier  humecté  d'une  huile  volatile,  ou  mô- 
me que  des  fleurs,  comme  les  roses,  le  su- 
reau, le  verbasenm,  etc.,  perdent  leur  odeur 
après  avoir  été  fortement  séchés,  mais  la  re- 
couvrent aussitôt  si  on  les  expose  à  l'air 
humide  ou  qu'on  les  arrose. 

12,  75  livres  de  semence  d'anis,  qui  avaient 
été  exposées  à  l'air  depuis  vingt  ans  et  n'a- 
vaient plus  qu'une  faible  odeur,  fournirent, 
lorsqu'on  les  eut  arrosées,  3,-f  onces  d'huile 
volatile,  à  la  distillation.  Saussure  présu- 
mait déjà  que  les  parfums  des  fleurs  ne  s'é- 
vaporent qu'avec  l'humidité  qui  les  entraîne. 

Absorption  par  les  liquides.  —  Combien 
l'eau,  mélangée  de  deux  ou  de  plusieurs 
gn/,  tous  également  absorbables  ,  admet-elle 
de  chaque  espèce  de  gaz?  Dalton  a  résolu  la 
question  et  établi  la  loi  suivante  :  La  propor- 
tion de  l'absorption  d'un  mélange  de  gaz 
dépend  de  la  densité  du  résidu  non  absorbé  : 
elle  est, par  conséquent,  la  môme  que  si  l'eau 
était  réunie  avec  chacun  de  ces  gaz  à  la  môme 
température.  Ainsi,  l'air  contient,  dans  100 


39 


ABS 


ACE 


40 


volumes,  21  mesures  d'oxygène  et  79  volu- 
mes de  gaz  azote;  l'eau,  eu  contact  avec  l'air, 
absorbera  autant  de  fois  0,21  d'oxygène  et 

0,79  de  gaz  a/.ote  qu'elle  aurait  absorbé  de 
chaque  gaz  pris  isolément,  et  comme  l'oxy- 
gène est  plus  facilement  absorbé  que  le  gaz 
azote,  l'eau  se  laisse  imprégner  d'une  pro- 
portion d'oxygène  plus  grande  que  celle 
qui,  mêlée  à  7  vol.  d'a/.ote,  constitue  l'air. 

Le  volume  d'air  dégagé  de  l'eau  de  neige 
et  de  l'eau  de  Seine  par  l'ébullition  est  en- 
viron 0,0V  du  volume  de  l'eau.  100  volumes 
d'air  retirés  de  l'eau  distillée  contiennent 
32,8  en  oxygène;  l'air  retiré  de  l'eau  de  pluie 
contient  31,0 volumes;  l'air  de  l'eau  de  neige, 
2H.7;  l'air  de  l'eau  de  Seine,  29,1  a  31*0  vol. 
Quelles  que  soient  la  quantité  et  la  nature 
du  gaz  absorbé  par  l'eau,  la  congélation  l'ex- 
pulse entièrement;  ce  qui  détruit  l'assertion 
de  Hassenfratz,  que  l'eau  de  neige  contient 
plus  d'oxygène  que  toute  autre  eau,  et  qu'elle 
doit  à  cette  circonstance  son  action  particu- 
lière sur  la  végétation. 

Tout  le  monde  sait  que  si  dans  un  vase  conte- 
nant de  l'eau  légèrement  chauffée  on  plonge  un 
bâton  de  verre,  un  til  de  1er,  etc.,  on  voit  à 
l'instant  ces  corps  se  couvrir  d'une  quantité 
de  bulles  de  gaz.  OErsted  a  cherché  à  expli- 
quer le  fait,  en  supposant  qu'une  bulle  de 
gaz  ne  peut  se  produire  au  milieu  d'un  lluide 
homogène,  et  (pue  celte  production  n'a  lieu 
qu'en  contact  avec  le  vase  ou  avec  l'air,  à  la 
surface  du  liquide,  ou  avec  un  corps  étran- 
ger, introduit  dans  le  liquide. 

La  liquéfaction  des  gaz  par  la  pression  a 
jeté  un  nouveau  jour  sur  les  phénomènes 
de  l'absorption.  H.  Davy  et  Faraday  ont  dé- 
montré, de  la  manière  la  plus  nette,  que  les 
gaz  sont  d'autant  plus  faciles  à  absorber, 
qu'ils  sont  faciles  à  liquétier.  Ainsi  l'hydro- 
gène et  l'azote,  qu'on  n'a  pu  encore  liqué- 
tier, sont  moins  absorbables  que  l'acide  car- 
bonique, qui  peut  être  facilement  réduit  à 
l'état  liquide. 

Chez  les  êtres  vivants,  l'absorption  est  un 
acte  en  vertu  duquel  les  matériaux  assi- 
milables, déposas  à  la  surface  des  tissus, 
sont  transportés  du  tube  digestif  dans  le 
torrent  de  la  circulation,  et  de  là  dans  la  pro- 
fondeur de  ces  mêmes  tissus  ;  c'est  ce  qu'on 
nomme  le  mouvement  de  nutrition  et  de 
conservation  des  êtres.  C'est  par  un  phéno- 
mène du  môme  ordre  que  les  matériaux  de- 
venus impropres  à  la  conservation  de  l'être 
vivant  sont  repris  par  les  vaisseaux  nommés 
exhalants  pour  être  portés  à  leur  tour  dans 
le  torrent  circulatoire,  et  de  là  rejetés  en 
dehors  par  toutes  les  voies  d'excrétion 
connues. 

C'est  encore  par  un  phénomène  de  pure  ab- 
sorption que  dans  l'acte  respiratoire  l'air  at- 
mosphérique, qui  nous  enveloppe  de  toutes 
p  irts,  est  aspiré  par  les  poumons  et  vient  s'y 
combiner  avec  le  sang  veineux,  pour  le  trans- 
former en  sang  artériel.  L'absorption  dans 
le  règne  végétal  s'effectue  par  toute  la  sur- 
face de  la  [liante  et  principalement  par  les 
spongioles  ou  extrémités  des  racines,  et  par 
li  -  feuilles  ;  c'est  parla  que  pénètrent  le  car- 


bonne,  l'hydrogène,  l'azote,  l'oxygène,  à  l'é- 
tal d'eau,  d'acide  carbonique,  d'ammonia- 
que, tous  éléments  indispensables  au  déve- 
loppement et  à  la  conservation  des  plantes- 
Yoy.  Endosmose. 

ABUS  DES  L1QUEUKS  ALCOOLIQUES. 
Foi/.  Eadx-de-vte. 

ABUS  DU  VINAIGRE.  Voy.  Vinaigre. 

ACÉTATE.  —  Les  acétates  sont  des  com- 
binaisons salines  que  l'acide  acétique  forme 
avec  les  bases.  Elles  sont  presque  toutes  se— 
lubies  dans  l'eau.  On  constate  la  présence 
d'un  acétate  dans  un  mélange  quelconque, 
en  distillant  celui-ci  avec  de  l'acide  sulfuri- 
que  étendu,  et  en  traitant  le  produit  de  la  dis- 
tillation (acide  acétique)  par  de  l'oxyde  de 
plomb  :  celui-ci  se  dissout,  et  la  solution  pré- 
sente une  réaction  alcaline.  Les  acétates  sont 
neutres  ou  basiques  ;  dans  les  premiers , 
l'oxygène  de  l'acide  est  le  triple  de  celui  de 
la  base. 

La  nature  ne  nous  offre  que  deux  acétates, 
ceux  de  potasse  et  d'ammoniaque  ;  le  pre- 
mier se  trouve  dans  la  sève  des  végétaux, 
tandis  que  le  second  existe  dans  l'urine  pu- 
tréiiée. 

Acétate  d'ammoniaque.  —  Connu  encore 
sous  le  nom  d'esprit  de  Minderer,  il  existe  en 
petite  quantité  dans  les  urines  putréfiées.  Ce 
sel  s'obtient  en  saturant  à  froid-le  vinaigre  dis- 
tillé, ou  l'acide  acétique  retiré  du  bois  par 
l'ammoniaque  liquide  ou  le  carbonate  d'am- 
moniaque. On  l'emploie  en  médecine  à  l'état 
liquide  ;  il  s'administre  à  l'intérieur  comme 
excitant,  diaphorétique  et  apéritif. 

Acétate  de  potasse.  —  Ce  sel  existe  dans 
les  végétaux.  Celui  qu'on  emploie  en  méde- 
cine comme  fondant  et  diurétique  est  un 
produit  artificiel.  Il  était  désigné  autrefois 
sous  le  nom  de  terre  foliée  végétale,  terre  fo- 
liée de  tartre.  On  le  «répare  en  saturant  le 
vinaigre  dislillé,  par  le  carbonate  de  potasse, 
filtrant  la  liqueur  et  la  faisant  évaporer  à  sic- 
sité  dans  une  bassine  d'argent.  Lorsque  ce 
sel  est  obtenu  à  l'état  cône,  et  et  bien  sec,  on 
le  renferme  dans  des  flacons  qu'on  bouche 
hermétiquement.  C'est  un  des  sels  les  plus 
solubles  que  l'on  connaisse. 

Acétate  de  soude  (Terre  foliée  minérale). 
—  Ce  sel  s'obtient  comme  celui  de  potasse. 
Dans  les  arts,  comme  il  est  l'objet  d'une 
grande  fabrication,  il  sert  pour  obtenir  l'a- 
cide acétique  pur. 

Acétate  d'alumine.  --  Pour  les  besoins  des 
arts,  on  le  prépare  économiquement,  en 
traitant  la  solution  d'alun  par  l'acétate  de 
plomb  ;  il  est  alors  mêlé  d'acétate  de  potasse 
ou  d'ammoniaque,  qui  ne  nuisent  pas  à  l'ef- 
fet qu'on  veut  produire.  La  facilité  avec  la- 
quelle la  chaleur  décompose  ce  sel,  jointe  à 
ses  autres  propriétés  ,  lui  a  assigné  une 
place  importante  dans  la  fabrication  des  toi- 
les peintes.  Ainsi  l'on  s'en  scrl  pour  lixer  l'a- 
lumine incolore  et  insoluble  sur  les  étoffes 
dont  le  tissu  n'offre  que  peu  d'affinité  pour 
les  matières  colorantes.  En  s'imp régnant 
d'alumine,  les  tissus  acquièrent  la  faculté  de 
s'unir  à  ces  matières,  et  c'est  dans  cet  état 
seulement  qu'on  peut  les  soumettre  à  toutes 


il 


ACE 


ACI 


',1 


les  opérations  tinctoriales.  Celte  fixation  de 
l'a.umiue  sur  les  étoiles  constitue  ce  qu'on 
appelle  dans  les  arts  le  mordançage  des 
toiles. 

Acétate  de  scsquioxyde  de  fer.  —  Ce  sel, 
qui  est  employé  dans  les  manufactures  de 
toiles  peintes  pour  faire  les  couleurs  de 
rouille,  porte  dans  les  arts  le  nom  d'acétate 
rouge.  —  L'acétate  de  protoxyde  s'emploie 
en  médecine,  en  dissolution  dans  l'alcool 
(tinctura  fer  ri).  —  L'acétate  de  peroxyde  est 
employé  dans  les  arts  comme  mordant  et 
pour  teindre  en  noir.  Il  est,  sous  ce  rapport, 
supérieur  au  sulfate ,  en  ce  qu'il  n'attaque 
pas  les  tissus  sur  lesquels  on  l'applique. 

Acétate  de  bioxydr  de  cuivre.  —  Il  sert  à 
la  préparation  du  vinaigre  radical  et  pour 
faire  une  liqueur  verte  dont  on  se  sert,  sous 
le  nom  de  vert  d'eau,  qui  sert  à  laveries 
plans. 

Acétate  bibasique  ou  sous-acétate  de  bi- 
oxyde  de  cuivre.  —  Ce  sel ,  désigné  encore 
sous  le  nom  de  vert-de-gris,  se  fabrique  prin- 
cipalement aux  environs  de  Montpellier.  Le 
procédé  que  l'on  emploie  consiste  à  placer 
des  lames  de  cuivre  dans  des  cuves,  entre 
des  couches  de  marc  de  raisin  peu  épaisses, 
et  à  abandonner  ainsi  le  métal  pendant  en- 
viron six  semaines.  Au  bout  de  ce  temps, 
les  lames  sont  recouvertes  d'une  couche  de 
sous-acétate  que  l'on  sépare  des  lames. 

Ce  sel  est  employé  dans  la  peinture  à 
l'huile,  dans  la  fabrication  du  verdet,  et  en 
médecine  dans  la  préparation  de  l'onguent 
égyptien,  de  l'emplâtre  divin ,  etc.  Les  pré- 
parations de  cuivre  agissent  comme  de  vio- 
lents poisons  corrosifs.  Le  meilleur  antidote 
de  ces  poisons  est,  d'après  M.  Orflla,  le  blanc 
d'œuf  délayé  dans  l'eau,  corps  qui  a  la  pro- 
priété de  les  transformer  en  une  matière  in- 
soluble dans  l'eau  et  sans  action  sur  l'éco- 
nomie animale.  Ce  contre-poison  ne  peut 
avoir  de  bons  effets  que  lorsqu'il  a  été  ad- 
ministré très-peu  de  temps  après  l'empoi- 
sonnement par  la  préparation  de  cuivre.  La 
présence  des  acétates  de  cuivre  dans  les  li- 
queurs alimentaires  peut  être  décelée  à 
l'aide  des  réactifs  qui  servent  à  faire  recon- 
naître les  sels  de  bioxyde  de  cuivre.  Voy. 
Cuivre. 

Acétate  de  plomb  neutre.  —  Ce  sel,  qui 
porte  aussi  le  nom  de  sel  de  Saturne,  sucre 
de  Saturne  (1),  sucre  de  plomb,  sert  à  la  fa- 
brication du  sous-acétate  de  plomb  et  à  la 
préparation  en  grand  de  l'acétate  d'alumine, 
dont  on  l'ait  une  grande  consommation  dans 
la  peinture  sur  toile.  11  a  aussi  de  nombreuses 
applications  dans  la  médecine  :  à  l'extérieur, 
on  en  l'ait  fréquemment  usage  en  collyres, 
lot-ions  et  injections,  pour  combattre  certai- 
nes ophthalmies,  les  inflammations  superfi- 
cielles de  la  peau  ,  les  brûlures  ,  les  contu- 
sions, les  ilueurs  blanches,  etc.  C'est  donc 
un  corps  que  l'on  peut  rencontrer  fréquem- 
ment dans  les  maisons  et  dont  on  doit  se 
délier  ;  car  en  général  les    préparations  de 

(1)  Le  plomb  clait  désigné  par  les  alchimistes  sous 
le  nom  de  Saturne. 

Dictions,  de  Chimie 


plomb  agissent,  a  haute  dose,  comme  des 
poisons  irritants.  Cependant  l'empoisonne- 
ment parM'acétale  de  plomb  peut  être  com- 
battu avec  succès  par  l'administration  du 
sulfate  de  soude  qui  transforme  l'acétate  de 
plomb  en  sulfate  insoluble  et  sans  action  sur 
l'économie. 

L'acétate  de  plomb  neutre  se  prépare  en 
chauffant,  dans  des  chaudières  de  plomb  ou 
de  cuivre  élamé,  la  litharge  avec  un  excès 
de  vinaigre  distillé  ou  d'acide  pyroligneux, 
puis  concentrant  la  liqueur  et  la  laissant  en- 
suite refroidir  dans  des  vases  où  le  sel  cris- 
lallise  en  aiguilles  blanches  et  brillantes. 

Sous-acétate  de  plomb  ou  acétate  bibasique. 
—  Connu  anciennement  sous  le  nom  d'ex- 
trait de  Saturne,  d'extrait  de  Goulard,  ce  sel 
se  prépare  de  la  même  manière  que  le  pré- 
cédent. Il  blanchit  les  eaux  de  rivière  et  de 
puits  qui  contiennent  du  sulfate  de  chaux 
et  de  l'acide  carbonique.  La  solution  de  ce 
sel  dans  l'eau  distillée  est  fréquemment  em- 
ployée en  médecine  comme  astringent  et 
répercussif  dans  le  traitement  des  maladies 
chirurgicales,  sous  le  nom  d'eau  blanche, 
d'eau  végéto-minérale,  etc. 

Le  dcuto-acétale  de  mercure  entre  dans  la 
composition  de  plusieurs  préparations  phar- 
maceutiques. 

Les  autres  acétates,  assez  nombreux,  sont 
d'une  importance  moindre. 

ACÉTATE  DE  CUIVRE.  Y  ou.  Cuivre 
[Sels). 

ACÉTATE  DE  MORPHINE.  Yoy.  Mor- 
phine. 

ACÉTATE  DE  QUININE.  Yoy.  Quinine 
(Sels). 

ACÉTIQUE  (acide).  Yoy.  Vinaigre. 

ACÉTONE  (Esprit  pyroligneux,  esprit  py- 
roacétique, etc.).  —  En  soumettant  l'acétate 
de  potasse  ou  de  soude  à  la  distillation  sè- 
che, on  obtient  de  l'acétone  et  de  l'acide  car- 
bonique. L'acétone  se  forme  encore,  mélangé 
avec  d'autres  produits  ,  dans  la  distillation 
sèche  des  acétates  métalliques,  du  sucre,  de 
l'acide  tartrique,  citrique,  etc.  On  le  purifie 
en  le  distillant  sur  la  chaux  vive.  L'acétone 
est  un  liquide  incolore,  d'une  odeur  péné- 
trante et  légèrement  empyi  eumatique.  Sa  sa- 
veur rappelle  celle  de  la  menthe  poivrée. 
L'acétone  est  miscible  en  toutes  proportions 
à  l'eau,  l'alcool  et  l'éther.  Il  brûle  avec  une 
flamme  très-éclairante. 

ACIDES.  —  On  appelle  ainsi  les  composés 
d'oxygène  et  d'une  ou  plusieurs  substances 
simples  ,  qui  rougissent  la  teinture  oe  tour- 
nesol et  ont  une  saveur  aigre  ou  caustique, 
autrement  l'acide  est  ce  qui  peut  se  combi- 
ner avec  un  autre  corps  jouant  le  rôle  de 
base  :  telle  est  la  définition  la  [dus  simple, 
et  en  môme  temps  la  plus  générale  qu'on 
puisse  donner  d'un  acide.  En  soumettant  le 
résultat  de  cette  combinaison  à  l'action  de  la 
pile,  l'acide  se  porte  au  pôle  électro-positif  et 
la  base  au  pôle  électro-négatif.  Les  acides  peu- 
vent être  divisés  en  deux  grandes  classes:  lies 
acides  minéraux  ou  anorganiques  ,  et  2"  les 
acides  organiques  (acides  végétaux  et  ani- 
maux). La  plupart  des  acides  minéraux  ré- 

2 


«:,  aci 

sultent  de  la  combinaison  do  l'oxygène  avec 
un  métalloïde  ou  avec  un  mêla:].  On  avait 
même  cru  pendant  longtemps,  sur  l'autorité 
de  Lavoisier,  que  l'oxygène  taisait  partie  de 
tous  les  acides,  que  c'était  le  générateur  des 
arides  par  excellence;  mais  on  a  reconnu 
plus  tard  qu'a  côté  des  oxacides  (acides  ré- 
sultant de  la  combinaison  de  l'oxygène  avec 
UO  autre  corps) ,  il  y  avait  des  acides  qui 
étaient  exclusivement  composés  d'hydrogène 
et  ci'un  métalloïde  (soufre,  chlore,  brome, 
iode,  lluor,  etc.)-  Ces  derniers  ont  été  appe- 
lés hydracides.  Cette  dénomination  est  im- 
propre, si  l'on  admet  les  principes  de  no- 
menclature sur  lesquels  repose  la  théorie 
électro-chimique.  D après  cette  théorie,  il 
faut,  dans  toute  dénomination  d'un  composé, 
placer  le  nom  du  corps  électro-négatif  le  pre- 
mier (nom  générique),  et  le  nom  du  corps 
électro-positif  le  dernier  (nom  spécifique). 
Or,  dans  les  hydracides,  tels  que  l'acide 
chlorbydrique ,  bromhydriquc,  iluorhydri- 
que,  sulfbydrique  ,  etc. ,  l'hydrogène  corps 
électro-positif,  par  rapport  à  tous  les  mé- 
talloïdes,  ue  correspond  pas  à  l'oxygène 
curps  électro-négatif  dans  les  oxacides  ; 
mais  il  correspond  au  chlore  ,  au  brome  ,  au 
lluor,  au  soufre,  etc.  Aux  oxacides  il  faudra 
donc  opposer  les  chlor acides,  les  bromacides, 
les  fluor  acides,  les  suif  acides,  etc.  D'après  les 
mêmes  principes  de  la  théorie  électro-chi- 
mique ,  on  doit  dire  acides  chlorhydrique, 
bromhydrique,  iodhydrique,  sulfhydrique,  etc. 
au  lieu  d'acides  hyarocnlorigue,  nydrobromi- 
que,  hydroiodique ,  hydrosutfurique,  etc. 

Il  est  à  remarquer  que  les  peroxydes  mé- 
talliques sont  de  véritables  acides  :  on  a  ainsi 
les  acides  stannique,  antimonique ,  ferrique, 
manganique ,  etc.  Plus  la  proportion  d' oxy- 
gène augmente  dans  un  oxyde  basique,  plus 
i  elui-ci  perd  sa  propriété  de  base  et  tend  à 
devenir  acide,  de  telle  façon  que  les  compo- 
sés les  plus  oxygénés  sont  généralement  aci- 
des, tandis  que  les  moins  oxygénés  sont  ba- 
siques. Cette  loi,  vraie  pour  l'oxygène,  l'est 
également  pour  le  chlore,  l'iode,  le  sou- 
fre ,  etc.  En  effet ,  presque  tous  les  perchlo- 
rures,  périodures,  persulfures,  etc.,  sont  de 
véritables  chloracides  ,  iodacides  ,  sulfacides, 
qui  se  combinent  avec  bs  protochlorures, 
les  protosulfures  (chlorobases ,  sulfobases), 
pour  donner  naissance  à  duscltloro-scls,  sulfo- 
sels,  etc. 

11  résulte  de  l'étude  que  M.  Millon  a  faite 
de  l'action  de  l'acide  suifurique  sur  l'aci  le 
iodique  ,  que  les  acides  n'ont  pas  moins  de 
teu  lance  à  se  combiner  les  uns  avec  les  au- 
tres, que  les  acides  avec  les  bases.  Cette  ten- 
dance se  manifeste  surtout  dans  des  circon- 
stances particulières  d'atmosphère  et  de  mi- 
lieu. Ces  combinaisons  complexes  des  aci- 
des minéraux  entre  eux  rapprochent  sin- 
gulièrement ces  derniers  des  acides  orga- 
niques. 

Pendant  que  les  éléments  d'un  acide  mi- 
néral sont  généralement  au  nombre  de  deux, 
ceux  d'un  acide 'organique  sont  d'ordinaire 
plus  nombreux,  mais  ils  ne  dépassent  pas  lu 
nombre  de  quatre.  L'azote  n'entre  que  ra- 


ACI 


44 


renient  dans  la  composition  des  acides  orga- 
niques; il  n'existe  guère  que  dans  .es  acides 
cyanogènes.  On  appelle  hydrate  d'un  acide 
une  combinaison  de  un ,  deux  ,  trois,  etc., 
équivalents  d'eau.  On  a  divisé  les  acides  or- 
ganiques en  acides  unibasiques,  bibasiques  et 
tribasiques.  Les  acides  unibasiques  sont  ceux 
qui,  en  se  combinant  avec  un  équivalent  de 
base,  constituent  les  sels  neutres.  En  se  com- 
binant avec  d'antres  sels ,  ils  forment  des 
sels  doubles.  Les  acides  bibasiques  neutrali- 
sent deux  équivalents  de  base,  et  les  acides 
tribasiques  trois  équivalents.  Tous  les  acides 
organiques  capables  de  saturer  deux  ou  plu- 
sieurs équivalents  de  base,  sont  appelés  acides 
polybasiques.  Ces  acides  donnent,  parla  distil- 
lation sèche  ,  des  acides  pyrogénés.  M.  Du- 
mas appelle  conjugués  (bijugue's ,  trijugués) 
les  acides  organiques  qui  semblent  résulter 
de  l'union  de  deux  ou  de  plusieurs  acides. 
M.  Gerhardt  a  légèrement  modifié  l'idée  pri- 
mitive de  M.  Dumas  ,  en  substituant  la  dé- 
nomination de  copule  à  celle  de  conjugaison, 
et  en  précisant  quelques-unes  des  circon- 
stances où  ce  mode  de-combinaison  trouve 
son  application. 

ACIDE  CHLOREUX.  Voy.  Chlore. 
ACIDE  CHLORIQUE.  Voy.  Chlore. 
ACIDE  MARIN  DEPHLÔGISTIQUÉ.  Voy. 
Chlore. 

ACIDE  MURIAT1QUE  OXYGÉNÉ.  Voy. 
Chlore. 

ACIDE  HYDROCHLORIQUE.  Voy.  Chlor- 
hydrique. 

ACIDE  PERCHLORIQUE  ou  OXYCHLO- 
RIQUE.  Voy.  Chlore. 

ACIDE  SULFURIQUE  GLACIAL  ou  FU- 
MANT, ou  Acide  de  Nordhausen.  Voy.  Sul- 
fuiuque  (Acide). 

ACIDE  MURIATIQUE.  Voy.  Chlorhydri- 
que (Acide). 

ACIER  (acies  ,  tranchant).  —  C'est  du  fer 
contenant  5  à  7  millièmes  de  carbone  et  des 
traces  de  silicium.  En  généra!  l'acier  est 
plus  blanc  que  le  fer;  sa  cassure  est  fine- 
ment granuleuse,  et  il  est  susceptible  de 
prendre  un  très-beau  poli. 

Pour  préparer  l'acier,  il  existe  différentes 
méthodes,  qui  toutes  ont  pour  but  de  com- 
biner le  fer  purifié  avec  une  cerlaine  quan- 
tité de  carbone,  mais  qui  fournissent  des 
qualités  différentes  d'acier.  Si  l'on  plonge 
pendant  quelques  instants  une  barre  de  fer 
dans  la  tonte  liquide ,  celle-ci  lui  cède  du 
carbone  et  la  transforme  en  acier.  Si  l'on 
tient  pendant  quelque  temps  de  la  fente  à 
l'état  <ie  fusion,  sous  une  couche  de  scories, 
une  certaine  quantité  du  carbone  brûle,  et 
l'on  obtient  île  ['acier  brut.  Cet  acier  est  sou- 
vent de  mauvaise  qualité,  parce  que  le  pro- 
cédé à  l'aide  duquel  on  le  fabrique  ne  peut 
pas  être  exécuté  avec  la  précision  nécessaire. 
On  forge  ensuite  l'acier  brut  en  barres 
étroites  et  minces,  dont  on  en  réunit  douze  à 
quinze  en  les  brasant ,  puis  on  réduit  la 
masse  en  barres  étroites  et  carrées,  qui  sont 
désignées  sous  le  nom  d'acier  corroyé.  Quand 


45 


AQ 


\a 


4(5 


on  place  alternativement ,  dans  de  grandes 
caisses  bien  lutées ,  des  barres  de  bon  fer, 
surtout  d'une  espèce  qui  contient  du  man- 
ganèse ,  et  des  couches  de  charbon  en  pou- 
dre ,  et  qu'on  les  expose  pendant  plusieurs 
jours  au  rouge  blanc,  le  fer  absorbe  du  car- 
bone sans  entrer  en  fusion  ,  et  en  retirant 
Jes  barres  on  les  trouve  converties  en  acier. 
On  conçoit ,  du  reste ,  qu'une  calcination 
trop  prolongée  ou  trop  courte  donne  de  l'a- 
cier trop  dur  ou  trop  mou ,  et  que  la  durée 
de  l'opération  et  le  degré  de  chaleur  sont  de 
la  plus  haute  importance.  On  appelle  cet 
acier  acier  de  cémentation.  Sa  surface  est 
souvent  couverte  d'une  quantité  de  bulles 
plus  ou  moins  grandes  ,  qui  paraissent  pro- 
venir de  substances  gazéifornies  que  le  ter  a 
chassées  du  charbon  pendant  la  combinai- 
son. Au  lieu  de  cémenter  le  fer  dans  du 
charbon  en  poudre ,  Macintosh  prépare  l'a- 
cier de  cémentation  en  chauffant  le  métal 
dans  un  courant  lent  de  gaz  carbure  d'hydro- 
gène, analogue  à  celui  dont  on  se  sert  pour 
l'éclairage.  Par  ce  moyen  le  fer  se  convertit 
bien  plus  prompteineut  en  acier,  et  en  con- 
tinuant de  chauffer,  après  avoir  bouché  l'ou- 
verture qui  donne  accès  au  gaz  ,  le  carbone 
se  distribue  avec  plus  d'uniformité.  Le  mé- 
tal décompose  le  gaz ,  s'empare  d'une  partie 
de  son  carbone,  et  finirait  par  se  transformer 
en  fonte  si  l'on  conlinuait  l'opération. 

Quand  on  fait  fondre  l'acier  de  cémenta- 
tion ,  qui  contient  toujours  plus  de  charbon 
à  l'extérieur  qu'à  l'intérieur,  sous  une  cou- 
che de  verre  en  poudre,  on  obtient  de  Vacier 
fondu,  qui  est  préférable  à  l'acier  de  cémen- 
tation ,  en  ce  que  sa  masse  est  partout  ho- 
mogène ,  ce  qui  le  rend  plus  propre  à  la  fa- 
brication des  objets  qui  demandent  un  beau 
poli. 

Quoiqu'une  certaine  quantité  de  carbone 
soit  nécessaire  à  la  bonté  de  l'acier ,  cette 
condition  ne  suffit  cependant  pas  pour  pro- 
duire un  acier  de  première  qualité;  il  faut 
qu'il  contienne,  en  outre,  du  manganèse  et 
du  phosphore.  C'est  pourquoi  tous  les  miné- 
raux manganésifères  donnent  un  fer  plus 
propre  à  la  fabrication  de  l'acier  que  ceux 
qui  ne  contiennent  point  de  manganèse.  C'est 
encore  pour  cela  qu'en  ajoutant  du  charbon 
animal  en  certaines  proportions  (et  ce  fait 
est  connu  depuis  très-longtemps) ,  au  char- 
bon de  bois  qu'on  emploie  pour  la  fabrica- 
tion de  l'acier ,  celui-ci  est  meilleui'  que 
quand  on  a  employé  du'  charbon  de  bois 
seul.  Vauquelin  trouva,  par  l'analyse  de 
plusieurs  espèces  d'acier  de  bonne  qualité  , 
qu'elles  contenaient  du  manganèse,  d;i  phos- 
phore ,  du  silicium  et  du  magnésium,  quoi- 
que ces  ileux  derniers  y  fussent  en  très- 
petite  quaniité.  Faraday  et  Stodart  ont  dé- 
montré, il  y  a  peu  de  temps  ,  qu'en  ajoutant 
à  l'acier  une  très-petite  proportion  de  rho- 
dium ou  d'argent ,  il  en  devenait  beaucoup 
meilleur,  observation  tiès-importante  pour 
la  confection  des  instruments  tranchants  ; 
Berthier  a  reconnu  que  le  chrome  remplis- 
sait le  même  but.  Le  rhodium  est  trop  rare 
pour  qu'on  puisse   l'adopter  généralement 


pour  cet  usage;  mais  l'emploi  de  l'argent 
est  d'autant  plus  facile,  qu'il  ne  faut  qu'un 
cinq  centième  du  poids  de  l'acier  ,  ce  qui 
n'augmente  pas  c  nsidérablement  le  prix  de 
ce  de/nier. 

La  couleur  de  l'acier  est  plus  claire  que 
celle  du  fer;  sa  pesanteur  spécifique  est  de 
7,  8  à  7,  9.  A  la  chaleur  rouge  il  ne  peut  pas 
être  traité  avec  autant  de  facilité  que  le  fer, 
et  il  faut  beaucoup  de  précaution  pour  le 
frapper  à  coups  de  marteau.  S'il  renferme 
trop  de  carbone ,  il  se  brise  en  petits  mor- 
ceaux quand  on  le  soumet  à  l'action  du 
marteau.  Il  est  plus  facile  à  casser  que  le 
fer,  et  sa  cassure  n'est  pas  raboteuse  et  iné- 
gale comme  celle  du  fer,  elle  est  plus  unie, 
grenue  et  d'une  couleur  plus  claire. 

Quand  l'acier,  chauffé  au  rouge,  est  re- 
froidi teut  à  coup,  par  exemple,  en  le  plon- 
geant dans  de  l'eau  froide,  il  devient  dur,  et 
se  rompt  quand  on  cherche  à  le  plier.  Il 
n'est  plus  attaqué  par  la  lime,  et  raie  le 
verre.  Pendant  cette  opération,  connue  sous 
le  nom  de  la  trempe,  la  surface  de  l'acier  de- 
vient nette,  et  les  battitures  qui  s'y  trou- 
vaient adhérentes  s'en  détachent  ;  le  fer  qui, 
du  reste,  n'augmente  pas  de  dureté  par  lo 
môme  traitement,  ne  présente  pas  ce  phé- 
nomène. Si  l'on  chauffe  l'acier  trempé  et 
qu'on  le  laisse  refroidir  lentement,  il  perd 
sa  dureté  en  proportion  de  la  température  à 
laquelle  il  a  été  élevé.  Un  couteau,  par 
exemple,  dont  le  tranchant  est  trop  dur,  s'a- 
doucit quand  on  le  plonge  dans  un  pain 
sortant  du  four,  et  qu'on  l'y  laisse  refroidir. 
Pour  proportionner  la  dureté  de  l'acier  aux 
dill'érents  usages  auxquels  on  le  destine,  on 
nettoie  et  on  polit  sa  surface  après  la  trempe, 
puis  on  le  chauffe,  en  se  réglant  pour  la  du- 
reté sur  les  couleurs  qu'il  prend.  Ces  cou- 
leurs proviennent,  à  proprement  parler,  de 
la  formation  d'une  mince  pellicule  d'oxyde, 
qui  réfléchit  les  couleurs  de  l'iris.  Par  suite 
de  cette  oxydation,  l'acier  devient  d'abord 
d'un  jaune  paille,  passe  ensuite  au  jaune 
doré,  parsemé  de  raies  pourpres,  puis  au 
pourpre,  au  violet  et  enfin  au  bleu;  à  la  cha- 
leur rouge  toute  coloration  cesse,  et  il  se 
forme  à  sa  surface  une  croûte  épaisse 
d'oxyde  noir.  Ces  couleurs  guident  l'ouvrier, 
el  lui  apprennent  à  quelle  époque  l'acier  doit 
être  retiré  du  feu,  pour  le  refroidir  dans  de 
l'eau  ou  de  la  graisse.  Cette  opération  est 
connue  sous  le  nom  du  recuit.  La  première 
teinte  jaune  convient  aux  ciseaux  el'aux  au- 
tres instruments  tranchants,  qui  sont  desti- 
nés à  travailler  le  fer;  le  jaune  doré  et  le 
commencement  du  pourpre,  pour  les  ciseaux 
et  instruments  tranchants  à  l'aide  desquels 
on  travaille  des  métaux  moins  durs;  le  pour- 
pre, pour  les  couteaux  et  les  outils  destinés 
aux  ouvrages  à  la  main  ;  le  violet  et  le  bleu, 
pour  les  ressorts  de  montre,  qui  n'acquièrent 
que  par  le  recuit  le  degré  d'élasticité  qu'ils 
doivent  avoir.  Comme  l'acier  trempé  ne  pos- 
sède pas  la  ténacité  du  fer,  on  brase  ordi- 
nairement l'acier  avec  du  fer  doux,  et  quel- 
quefois on  acière  la  surface  de  différents 
objets  en  fer  déjà  confectionnés,  en  1 -s  fai- 


J7 


AGI 


AFF 


48 


sant  rougir,  après  les  avoir  enveloppés  de 
laine  ou  de  râpure  de  corne,  et  en  les  reti- 
rant ensuite  pour  les  tremper  et  les  polir. 

D'après  Gautier,  il  est  facile  de  transfor- 
mer en  acier  des  objets  de  fer  tout  confec- 
tionnés; il  suffit  pour  cela  <lr  les  faire  rou- 
gir, après  les  avoir  enveloppés  de  tournure 
(ii>  fonte  pulvérisée;  suivant  lui,  la  forma- 
tion de  l acier  esl  alors  plus  prompte,  et  a 
lieu  à  une  température  humus  élevée  que 
par  le  procédé  ordinaire. 

Aux  Indes  orientales,  on  prépare  une 
espèce  d'acier  qui  nous  arrive  de  Bombay, 
et  qui  est  appelée  imutz  II  possède  des  qua- 
lités qui  le  rendent  préférable  à  tout  autre 
acier.  Faraday  a  trouvé  que  le  wootz  con- 
tient une  petite  quantité  de  silicium  et  d'a- 
luminium, et  il  a  enseigné  la  minière  de  l'i- 
miter. Faraday  et  Stodart  ont  trouvé  que 
quand  on  prend  de  la  l'unie  qui  contient 
beaucoup  de  charbon  (celle  dont  ils  se  sont 
servis  avait  été  fondue  avec  une  nouvelle 
quantité  de  charbon,  et  renfermait  5, (il  pour 
cent  de  carbone),  et  qu'après  l'avoir  pulvé- 
risée et  mêlée  avec  de  l'alumine  pure,  on 
l'expose  pendant  longtemps  à  la  température 
nécessaire  pour  fondre  le  fer,  l'aluminium 
se  réduit,  et  l'on  obtient  un  petit  culot  blanc, 
cassant  et  à  grain  fin,  qui  donne  par  la  disso- 
lution 0,4  pour  cent  d'alumine.  Dans  un  es- 
sai, 70  parties  d'acier  de  cémentation  ont  été 
fondues  avec  4  parties  de  cet  alliage,  et  dans 
]\n  autre  essai ,  0,7  parties  de  ce  même  al- 
liage avec  50  parties  d'acier.  Dans  les  deux 
essais,  ils  ont  obtenu  un  régule  qui  res- 
se  ûblait  sous  tous  les  rapports  au  wootz. 
Cet  acier  laisse  paraître  des  veines  foncées  et 
claires,  quand,  après  l'avoir  forgé,  on  atta- 
que sa  surface  avec  de  l'acide  sulfurique 
étendu  ;  c'est  ce  qu'on  appelle  damasquiner, 
parce  qu'autrefois  les  lames  ainsi  préparées 
se  fabriquaient  principalement  à  Damas.  La 
fusion  ne  détruit  pas  la  damasquinure ,  car 
(lie  reparaît  sous  le  marteau.  Faraday  l'at- 
tribue à  ce  qu'il  se  forme  dans  l'acier  indien, 
des  cristaux  qui  s'étendent  par  l'action  du 
marteau,  sans  que  leurs  contours  se  con- 
fondent avec  la  masse  environnante,  et  qu'ils 
sont  ensuite  rendus  visibles  par  l'action  de 
l'acide  sulfurique  étendu.  Cependant  Bréant 
a  essayé  de  prouver  que  la  présence  de  l'a- 
luminium n'est  pas  indispensable  dans  l'acier 
damasquiné,  et  il  a  obtenu,  avec  100  parties 
de  f  sr  en  barres  el  2  de  noir  de  fumée  calfin-'-, 
de  bon  acier  fondu,  qui,  après  avoir  été  forgé, 
se  damasquina  par  l'action  de  l'acide.  100 
parties  de  tournure  de  fonte  grise ,  mêlée  el 

fondue  avec  un   oxyde  qui  avait  été   préparé 

en  calcinant  lOo  pa  ties  de  la  même  fonte, 
donnèrent  un  acier  semblable.  Depuis  long- 
temps on  imite  l'acier  damas  miné  en  Eu- 
rope, et  on  a  cru  que  les  figures  qu'on  y 
aperçoit  <  taienl  i  omposées  de  fer  et  d'acier 
brasés  ensemble.  On  réunit,  en  les  brasant, 
des  barres  d'acier  et  de  fer  doux  tordues  en 
spirale,  et  l'on  s'en  sert  ensuite  pour  fabri- 
quer des  lane,  de  sabre,  de  couteau,  etc. 
Lorsqu'on  verse  un  acide  à  la  surface  de  cel 
acier,  les  parties  de  fer  pur  deviennent  blan- 


ches, tandis  que  celles  d'acier  paraissent 
noires,  a  cause  du  carbone  mis  à  nu  ;  la 
surface  des  objets  ainsi  préparés  est  cou- 
verte de  stries  noires,  onduleuses,  parce 
que,  dans  cette  opération,  le  fer  pur  et  l'a- 
cier viennent  se  placer  l'un  auprès  de  l'au- 
tre en  stries  onduleuses.  Plus  le  nombre  de 
morceaux  qu'on  a  réunis  est  grand,  et  plus 
on  les  a  étendus,  plus  aussi  les  ondulations 
sont  Unes  et  serrées,  et  réciproquement. 

L'Anglais  Mushct  a  cherché  <i  déterminer 
les  proportions  de  carbone  qui  entrent  dans 
ces  différents  carbures  do  fer;  et,  d'après 
ses  essais,  l'acier  fondu  ductile  contient  0,012 
parties  de  carbone  ;  l'acier  fondu  ordinaire, 
0,01  ;  l'acier  dur,  0,011  ;  l'acier  cassant  0,02; 
la  fonte  blanche ,  0,04;  la  fonte  tachetée, 
0,05,  et  la  fonte  noire,  0,007. 

ACONIT  NAPEL.  —  Les  feuilles  de 
cette  [liante  ont  été  analysées  par  Bucholz. 
Cette  plante  est  très-vénéneuse,  mais  on 
ignore  d'où  dépendent  ses  propriétés  toxi- 
«  j ii  s.  Dans  le  cours  de  l'analyse,  Bucholz  fut 
pris  de  maux  de  tête,  de  vertiges  et  de  dou- 
leurs dans  la  moelle  épinière  ;  on  pourrait 
conclure  de  là  que  la  substance  vénéneuse 
est  volatile. 
AÉROLITHE.  Voy.  Pierre  météohiqtje. 
AÉROSTATS,  comment  on  les  gonfle.  Voy. 
Hydrogène. 

AFFINAGE.  —  Opération  par  laquelle  on 
sépare  l'or  de  l'argent  et  du  cuivre,  ainsi 
que  d'autres  métaux  avec  lesquels  l'or 
peut  se  trouver  allié.  Le  meilleur  moyen 
d'opérer  le  départ,  comme  on  appelle  la  sé- 
paration de  l'argent  de  l'or,  consiste  à  atta- 
quer l'alliage  par  l'aciûe  sulfurique  concen- 
tré et  bouillant,  dans  des  cornues  de  platine. 
L'argent  et  le  cuivre  sont  dissous  et  l'or 
reste  parfaitement  intact.  Quant  à  l'argent 
ousavec  le  cuivre,  on  le  précipite  par 
des  lames  de  cuivre. 

AFFINITÉ.— L'affinité  est  cette  force  à' 
laquelle  on  rapporte  tous  les  phénomènes  chi- 
miques, combinaisons,  décompositions,  etc., 
et  dont  l'action  ne  s'exerce  qu'au  contact 
apparent  des  molécules  hétérogènes,  de  même 
que  la  cohésion  n'exerce  la  sienne  qu'au 
contact  des  molécules  similaires.  Parlons 
d'abord  de  l'afiinité. 

On  conçoit  parfaitement  que  plus  l'état 
de  division  des  corps  est  grand,  plus  les 
molécules  ont  de  facilité  pour  réagir  les  unes 
sur  les  autres;  ci;  grand  état  de  division  est 
surtout  indispensable  quand  l'affinité  est  fai- 
bli', carsi  elle  est  très-énergique,  elle  s'exerce 
même  entre  des  corps  à  l'état  solide,  comme 
le  dégagement  de  gaz  ammoniac  nous  en 
fournit  la  preuve  dans  le  mélange  trituré  do 
sel  ammoniac  et  de  chaux.  L'état  liquide  et 
l'état  gazeux,  en  donnant  aux  molécules  une 
plus  grande  liberté  d'action,  favorisent  donc 
éminemment  l'action  de  l'afiinité  ;  mais  il 
est  encore  un  autre  état  qui  facilite  singuliè- 
rement les  combinaisons,  c'est  l'état  nais- 
sant, cel  étal  dans  lequel  se  trouvent  les  mo- 
lécules à  l'instant  où  elles.sortent  d'une  com- 
binaison, alors  qu'étant  isolées  elles  ne  sont 
point  encore  aux  orises  avec  la  cohésion  qui 


VJ  A  FF 

tend  à  affaiblir  l'action  ue  l'affinité.  En  vain 
cliauffe-t-on  l'hydrogène  avec  l'azote  ou  l'ar- 
senic pour  les  combiner  ensemble;  mais  si 
l'hydrogène,  à  l'état  naissant,  à  l'instant  où 
il  se  dégage  d'une  combinaison,  de  l'eau  par 
exemple,  rencontre  un  de  ces  deux  corps, 
il  se  combine  avec  lui  et  forme  de  l'ammo- 
niaque ou  de  l'hydrure  d'arsenic.  Nous  pour- 
rions citer  mille  faits  semblables  ;  mais  c'est 
principalement  en  électro-chimie  que  l'on  a 
constamment  l'avantage  de  pouvoir  disposer 
des  éléments  des  corps  à  l'état  naissant ,  et 
dont  on  tire  un  parti  avantageux  pour  for- 
mer un  grand  nombre  de  composés  que  la 
chimie  n'a  pas  toujours  la  possibilité  de  pro- 
duire. Cet  isolement  des  molécules  est  une 
des  conséquences  de  la  décomposition  élec- 
tro-chimique ;  c'est  pendant  qu'elle  a  lieu  et 
à  l'instant  où  elles  arrivent  sur  les  lames 
décomposantes  que  les  molécules  jouissent 
de  leurs  propriétés  électriques,  qui  consti- 
tuent, suivant  nous,  l'état  naissant. 

Quand  une  combinaison  s'opère,  l'effet 
qui  nous  frappe  d'abord  est  l'élévation  de 
température,  et  môme  une  émission  de  lu- 
mière, si  l'action  est  très-énergique.  Nous 
reconnaissons  ensuite  que  les  propriétés 
du  corps  formé  sont  tout  à  fait  différentes 
de  celles  des  parties  constituantes;  le  corps 
occupe  en  effet  un  volume  moindre  que  ce- 
lui de  ces  parties;  dès  lors  la  densité  est  plus 
grande.  Il  faut  en  excepter  cependant  quel- 
ques alliages,  tels  que  ceux  d'or  et  d'argent, 
dont  le  volume  est  plus  grand.  La  saveur  n'est 
plus  la  même,  conséquence  de  la  neutralisa- 
lion  des  propriétés  acides  et  alcalines  des 
éléments.  La  couleur  du  composé  est  souvent 
différente  de  celle  de  ses  éléments,  comme 
les  oxydes  métalliques  nous  en  offrent  de  si 
nombreux  exemples.  Outre  le  dégagement 
de  chaleur,  et  quelquefois  de  lumière,  il  va 
encore  un  dégagement  d'électricité  soumis 
aux  lois  suivantes.  Danstoutes  combinaisons, 
le  corps  qui  se  comporte  comme  acide  rend 
libre  de  l'électricité  positive,  et  celui  qui  agit 
comme  alcali  de  l'électricité  négative.  Les 
quantités  d'électricité  mises  en  liberté  dépen- 
dent de  l'intensité  de  l'affinité,  du  pouvoir 
conducteur  du  dissolvant  et  de  celui  du  corps 
dissous.  Cet  effet  est  inséparable  de  toute 
action  chimique,  et  doit  être  pris  désormais 
en  considération  dans  un  grand  nombre  de 
uas  où  l'on  a  pour  but  de  faiie  naître  l'affi- 
nité où  elle  ne  pouvait  se  manifester.  C'est 
là  précisément  le  but  que  l'on  se  propose  en 
électro-chimie.  Pour  nous,  affinité  et  électri- 
cité soiit  deux  choses  inséparables.  Bans  tous 
les  phénomènes  observés  jusqu'ici,  l'affinité 
et  l'électricité  nous  représentent  deux  forces 
agissant  constamment  ensemble  et  liées  par 
des  rapports  tellement  intimes,  que  l'une 
peut  suppléer  à  l'action  de  l'autre,  et  vice 
versa. 

Passons  en  revue  les  idées  adoptées  en 
chimie  sur  l'affinité,  en  commençant  par 
celles  exposées  dans  la  statique  chimique, 
et  qui  fixèrent  l'attention  générale  quand  cet 
important  ouvrage  parut.  Nous  allons  être 
forcé  d'entrer  dans  quelques  détails  de  réac- 


AFF 


58 


tions  chimiques  pour  être  plus  intelligible. 
D'après  la  manière  de  voir  de  Berthollet, 
lorsqu'un  acide  e^t  versé  dans  une  solution 
saline,  tel  que  l'acide  sulfurique,  par  exem- 
ple, dans  une  solution  de  nitrate  dépotasse, 
les  deux  acides  se  partagent  la  base  propor- 
tionnellement à  leur  quantité;  ce  qui  veut 
dire,  dans  la  théorie  atomique,  en  raison  du 
nombre  de  leurs  atomes.  11  se  trouve  donc 
dans  la  dissolution  de  l'acide  sulfurique  et 
de  l'acide  nitrique  libres,  du  sul"ate  et  du 
nitrate  de  potasse.  Mais  si,  par  une  cause 
quelconque,  un  de  ces  corps  vient  à  être 
enlevé,  il  s'opère  de  proche  en  proche  une 
décomposition.  Vient-on,  par  exemple,  à 
volatiliser  l'acide  nitrique  en  chauffant,  cet 
acide  ne  contre-balance  plus  l'action  de  l'a- 
cide sulfurique,  qui  peut  alors  décomposer 
une  nouvelle  quantité  de  nitrate  de  potasse, 
en  rendant  libre  de  l'acide  nitrique,  ainsi 
de  suite  jusqu'à  ce  que  ce  dernier  acide  soit 
entièrement  volatilisé;  il  ne  reste  plus  alors 
dans  la  dissolution  que  du  sulfate  de  potasse 
et  un  excès  d'acide  sulfurique,  si  l'on  en  a 
pris  une  quantité  plus  grande  qu'il  ne  fallait 
pour  saturer  toute  la  potasse.  Si  l'on  met, 
au  contraire,  en  présence  une  forte  base, 
telle  que  la  potasse  ou  la  soude,  avec  une 
solution  de  sulfate  d'ammoniaque,  on  a  des 
effets  absolument  semblables.  Il  en  est  encore 
de  même  en  mélangeant  ensemble  deux  so- 
lutions salines;  dans  ce  dernier  cas,  il  y  a 
formation  de  quatre  sels,  attendu  que  chaque 
acide  se  partage  les  deux  bases.  Si  l'on  opère 
avec  deux  solutions  salines  donnant  nais- 
sance par  leur  réaction  à  un  composé  inso- 
luble, il  se  produit  dans  ce  cas  une  succes- 
sion extrêmement  rapide  de  décomposition. 
Supposons  que  l'on  mélange  une  solution  de 
baryte  avec  une  solution  de  poiasse.  A  1  ins- 
tant même  où  le  mélange  s'effectue,  la  li- 
queur contient  du  nitrate  de  baryte,  du  ni- 
trate de  soude,  du  sulfate  de  soude  et  du  sul- 
fate de  baryte  qui  se  précipitent  aussitôt.  Im- 
médiatement après,  l'équilibre  étant  rompu 
par  l'effet  de  cette  précipitation,  il  y  a  nou- 
velle réaction  du  sulfate  de  potasse  sur  le 
nitrate  de  baryte,  précipitation  du  sulfate  de 
baryte  formé;  ainsi  de  suite,  jusqu'à  ce  que 
toute  la  décomposition  soit  achevée.  Toutes 
ces  réactions  ont  lieu,  bien  entendu,  dans  un 
temps  infiniment  court.  C'est  à  l'aide  de  ces 
principes,  et  en  faisant  intervenir  la  cohé- 
sion, que  Berthollet  est  parvenu  à  expliquer 
des  faits  qui  n'avaient  pu  être  interprétés 
jusqu'à  lui  ;  mais  il  ne  faut  pas  s'y  tromper  : 
dans  ces  principes,  deux  choses  sont  à  con- 
sidérer, la  loi  sur  laquelle  ils  reposent  et  qui 
est  incontestable,  et  l'hypothèse  destinée  à 
l'expliquer.  Cette  hypothèse  est  relative  au 
partage  en  proportion  définie  dans  le  mélange 
de  plusieurs  solutions,  de  corps  de  nature 
semblable  avec  plusieurs  autres  antagonistes 
qui  sont  en  présence. 

Pour  bien  apprécier  l'action  des  forces  qui 
exercent  une  influence  sur  l'affinité,  nous 
devons  commencer  par  dire  quelques  mois 
de  la  force  de  dissolution.  Si  l'affinité  produit 
des  combinaisons  en  proportion  définie,  cl 


I 


AFF 


AFF 


5? 


que  ce  soit  là  son  caractère  essentiel,  la  force 
de  dissolution  forme  des  combinaisons  en 
proportion  indéfinie,  auxquels  on  a  donné  le 
iioin  de  dissolution.  Celle-ci  diffère  des  com- 
binaisons en  proportion  définie  eu  ce  qu'elle 
n'a  lieu  que  lorsque  les  corps  n'exercent 
qu'une  faible  action  les  uns  sur  les  autres, 
nomme  les  sels  quand  ils  se  dissolvent  dans 
l'eau.  De  cette  dill'érence  entre  les  modes 
d'action  de  l'affinité  et  de  la  force  de  disso- 
lution qui  en  dérive,  résultent  d'autres  dif- 
férences opposées,  caractéristiques. 

Au  lieu  d'une  élévation,  il  y  a  un  abaisse- 
ment de  température;  les  corps  dissous  per- 
dent leur  cohésion,  mais  ils  conservent  leur- 
saveur  et  leurs  propriétés  acides  et  alcalines, 
selon  qu'ils  sont  neutres,  acides  ou  alcalins. 
L'écartement  îles  molécules  similaires  dans 
l'acte  de  la  dissolution  .explique  l'abaisse- 
ment de  température,  de  même  qu'on  se 
rend  compte  facilement  du  dégagement  de 
chaleur  dans  les  combinaisons  par  le  rappro- 
chement jusqu'au  contact  apparent  des  mo- 
lécules hétérogènes.  11  peut  se  faire  qu'il 
arrive  néanmoins  que  les  ell'ets  calorifiques 
se  neutralisent  en  tout  ou  en  partie,  quand 
la  force  de  dissolution  agit  immédiatement 
après  l'affinité,  c'est-à-dire  quand  la  disso- 
lution suit  la  combinaison. 

Dans  les  dissolutions  il  s'opère,  comme 
dans  les  combinaisons,  un  dégagement  d'élec- 
tricité soumis  aux  lois  suivantes.  Lorsqu'on 
mélange  une  solulion  concentrée  avec  de 
l'eau,  celle-ci  prend  l'électricité  négative,  et 
celle-là  l'électricité  positive;  la  solution  se 
comporte  donc,  sous  le  rapport  des  elfets 
électriques  produits,  comme  un  acide  dans 
sa  combinaison  avec  un  alcali.  Une  solution 
concentrée  agit  de  même  à  l'égard  d'une  so- 
lution de  même  sel  qui  ne  l'est  pas.  Ces  elfets 
dépendent  d'un  mouvement  moléculaire  dont 
il  a  été  impossible  encore  de  se  rendre 
compte.  Dans  le  cas  où  le  sel  est  acide  ou 
alcalin,  l'effet  devient  complexe,  attendu  que 
l'acide  ou  l'alcali  libre,  en  réagissant  sur 
l'eau,  produit  des  ell'ets  tels,  que  l'eau,  en 
se  mélangeant  avec  l'acide,  prend  l'électri- 
cité négative,  tandis  que  le  contraire  a  lieu 
avec  l'alcali. 

Les  effets  électriques  produits  dans  les  com- 
binaisons en  proportions  définies  ainsi  que 
dans  les  combinaisons  en  proportions  indéfi- 
nies, ont  entre  eux  une  dépendance  qui  en  fait 
supposer  une  entreles  causes  auxquelles  sont 
dues  ces  combinaisons,  dépendance  qui,  du 
reste,  est  généralement  admise  en  chimie. 
Nous  ajout,  tous  enfin  que  les  combinaisons 
en  proportions  indéfinies,  comme  les  autres 
combinaisons,  s'opèrent  non-seulement  en  Ire 
les  solides  et  les  liquides,  mais  encore  en- 
tre deux  liquides,  et  même  deux  solides. 
Ainsi,  l'eau  dissout  l'alcool,  les  acides,  les 
alcalis,  etc.  Les  métaux  s'unissent  en  toute 
proportion  par  la  fusion,  d'où,  résultent  quel- 
quefois des  combinaisons  en  proportions  dé- 
finies en  solution  dans  le  bain.  Les  combi- 
naisons en  proportions  définies  ou  indéfinies 
sont  influencées  par  trois  causes  qui  com- 

[uenl  l'action  de  l'affinité  quand  on  ch  t- 


chc  à  la  déterminer  d'une  manière  absolue. 
Ces  causes  sont  la  cohésion,  la  chaleur  et 
l'électricité.  L'influence  de  la  première  est 
encore  un  objet  de  discussion  entre  les  chi- 
mistes,  tandis  que  celle  de  la  chaleur  et  de 
l'électricité  ne  saurait  être  mise   en  doute. 

Influence  de  la  cohésion.  —  Cette  force, 
tendant  à  rapprocher  les  molécules,  agit  né- 
cessairement en  sens  inverse  de  l'affinité 
d'un  corps  pour  un  autre,  et  de  la  force  de 
dissolution,  tandis  que  la  chaleur,  en  les 
écartant,  favorise  son  action.  Les  effets  de 
l'affinité  en  présence  de  la  cohésion  et  de  la 
chaleur  sont  donc  complexes  ;  mais  M.  Gay- 
Lussac  est  loin  d'admettre  dans  les  actions 
chimiques  l'influence  delà  cohésion,  comme 
l'ont  fait  jusqu'ici  les  chimistes,  car  il  l'exclut 
tout  à  fait.  Ses  opinions  en  pareille  matière 
sont  d'une  telle  importance,  que  nous  devons 
les  rapporter  avec  le  plus  de  détails  possible. 
Berthollet  considérait  la  cohésion  comme  une 
force  assez  énergique  pour  balancer  l'action 
de  l'affinité  au  point  de  produire  des  combi- 
naisons et  des  décompositions;  force  qui  exis- 
tait non-seulement  quand  ses  ell'ets  étaient 
sensibles,  mais  même  longtemps  avant.  Il 
s'appuyait  à  cet  égard  sur  les  laits  suivants  : 
Quelques  instants  avant  qu'un  liquide  ne  se 
gazéifie,  ou  qu'un  gaz  ne  se  liquéfie,  la  dilata- 
tion du  premier  et  la  concentration  du  second 
sont  déjà  influencées  par  les  nouveaux  états 
que  vont  prendre  ces  deux  corps,  et  suivent 
alors  une  progression  plus  rapide  qu'à  une 
certaine  distance  de  ces  termes. 

M.  Gay-Lussac  fait  observer  qu'il  faudrait 
alors  admettre  un  terme  unique,  constant, 
pour  le  changement  d'état;  ce  qui  ne  saurait 
avoir  lieu,  puisque  ce  changement  s'opère 
sous  toutes  les  pressions  et  toutes  les  tem- 
pératures, et  qu'il  est  impossible  d'admettre, 
dans  les  précipitations  et  les  dissolutions,  la 
préexistence  île  l'influence  de  la  cohésion 
qui  ne  peut  se  manifester  que  lorsque  les 
molécules  sont  déjà  formées. 

On  admet  en  chimie,  que  lorsqu'un  corps 
est  en  présence  de  son  dissolvant,  la  résis- 
tance que  le  premier  oppose  au  second  con- 
stitue l'insolubilité,  laquelle  dépend  de  la  co- 
hésion ou  de  l'attraction  des  molécules  simi- 
laires des  corps  soumis  à  l'action  du  dissol- 
vant, et  de  son  affinité  pour  ce  dernier.  M.  Gay- 
Lussac  ne  partage  pas  cette  opinion.  Voici 
les  motifs  qu'il  en  donne.  11  commence 
d'abord  par  examiner  quelle  peut  être  l'in- 
fluence de  la  cohésion  sur  la  volatilisation, 
ce  qui  lui  permet  de  se  rendre  compte  en- 
suite plus  facilement  de  ce  qui  se  passe  dans 
les  phénomènes  chimiques. 

Si  l'on  prend  un  corps  volatil  pouvant  se 
présenter  solide  et  liquide  dans  des  limites 
de  température  abordables,  tel  que  l'eau,  el 
que  l'on  cherche  la  force  élastique  de  sa  va- 
peur à  partir  de  —  20"  jusqu'à  zéro,  on  trouve 
d'abord  qu'elle  est  la  même  pour  la  glace  à 
zéro  que  pour  l'eau  à  la  même  température, 
el  qu'il  en  est  de  même  pour  tout  autre  de- 
gré de  thermomètre,  auquel  on  peut  obtenir 
à  la  fois  l'eau  à  l'état  solide  et  à  l'état  liquide; 
et  cependant,  à  la  manière  dont  on  considère 


55  AFF 

1,1  cohésion,  ceHe-ci  est  beaucoup  plus  grande 
dans  la  glace  que  dans  l'eau.  D'autres  exem- 
p|ps  semblables   prouvent  également    qu'il 
n'existe  aucun  rapport  entre  la  cohésion  et 
in  force  répulsive  ;  d'où  il  suit  que  la  force 
élastique  de  la  vapeur  ne  serait  déterminée 
que  par  le  nombre  de  molécules  d'eau  pou- 
vant se  maintenir  à  l'état  gazeux  dans  un 
espace  déterminé,  a  une  température  donnée. 
Pour   savoir  quels  peuvent  être  les  effets 
de  la  cohésion  dans  les  dissolutions,  pre- 
nons des  corps  réunissant  la  double  condi- 
tion d'ôtre  solubles  dans  un  dissolvant,  et  de 
pouvoir  se  présenter  solides  et  liquides  dans 
les  limites  abordables  de  température.  Au- 
cun sel  ni  aucun  acide  ne  réunit  cette  double 
condition  ;  mais  parmi  les  corps  inflamma- 
bles, la  cétine,  la  paraffine  et  les  acides  gras 
et  solides  ne  présentant  aucune  anomalie 
dans  leur  solubdité  dans  l'alcool.  En  passant 
de  l'état  solide  à  l'état  liquide,  la  progres- 
sion est  parfaitement  continue  et  régulière. 
Or,  la  cohésion  de  ces  corps  à   l'état  so- 
lide étant  plus  grande  que  lorsqu'ils  sont  à 
l'état  liquide,  et  leur  solubilité  n'étant  pas 
troublée  à  l'instant  du  passage  d'un  état  à 
l'autre,  ni  avant  ni  après,  ainsi  qu'aux  envi- 
rons, on  peut  en  conclure  qu'elle  est  indé- 
pendante de  la  cohésion.  Nous   retrouvons 
les  mêmes  effets   avec  les  substances   ga- 
zeuses; ainsi  le  chlore  ne  présente  pas  de 
changements  dans  sa  solubilité  au  moment 
de  son  changement  d'état.  De  plus,  si  la  dis- 
solution d'un  sel  était  influencée  par  la  co- 
hésion, le  dissolvant  ne  pourrait  jamais  s'en 
saturer  complètement  par  le  simple  contact. 
Ainsi,    tout  tend  donc  à  prouver,    suivant 
M.  Gay-Lussac,  que  la  cohésion  n'intervient 
enrien  dans  la  dissolution.  Celle-ci  varie  avec 
la  température,  de  même  que  l'élasticité  des 
vapeurs.  L'action  dissolvante  est  sans  aucun 
doute  liée  à  l'affinité  réciproque  du  dissol- 
vant et  du  corps  dissous,  avec  cette  diffé- 
rence que  les  effets  de  l'affinité  ne  sont  pas 
variables  avec  la  température,   tandis    que 
ceux  de  la  dissolution  en  dépendent  essen- 
tiellement; d'où  il  semble  résulter  que  dans 
la  dissolution  comme  dans  la  vaporisation,  le 
produit  est  essentiellement  l.mité  à  chaque 
degré  de  température  ,  par  le  nombre    de 
molécules  pouvant  exister  dans  une  portion 
donnée  du  dissolvant,  dont  elles  se  séparent 
par  la  même  raison  que  les  molécules  élas- 
tiques se  précipitent  par  un  abaissement  de 
température,  et  probablement  encore,  comme 
ces  dernières,  par  la  compression  et  la  réduc- 
tion du  volume  du  dissolvant.  La  dissolu- 
tion serait  donc  essentiellement  liée  a  la  va- 
porisation, en  ce  sens  que  l'une  et  l'autre 
dépendent  de  la  température  et  obéissent  à 
ses  variations,  et  couséquemment  ces  deux 
actions  présentent  beaucoup  d'analogie.  Elles 
différent  en  ce  que  les  molécules  gazeuses 
n'ont  pas  besoin,  comme  les  molécules  d'un 
corps  solide,  d'un  dissolvant  pour  se  soute- 
nir dans  un  espace  donné,  leur  force   élas- 
tique leur    donnant    celte   faculté.  D'après 
l'analogie   que    nous   venons  d'établir ,    et 
cjnnme  il  parait  incontestable  que  la  force 


AFF 


Hi 


élastique  de  la  vapeur  d'un  corps  soit  tout 
à  fait  indépendante  de  la  cohésion,  M.  Gay- 
Lussac  en  conclut  que  la  dissolution  est  éga- 
lement indépendante  de  la  cohésion. 

Passons  maintenant  à  la  combinaison.  Si 
on  la  compare  à  la  dissolution,  on  trouve  que 
celle-ci  varie  à  chaque  instant  avec  la  tem- 
pérature, tandis  que  celle-là  n'obéit  pas  b 
ces  variations.  Cette  considération  <  t  la  pré- 
cédente tendent  donc  à  affaiblir  l'influence 
que  Berthollet  attribuait  à  la  cohésion  dans 
les  phénomènes  chimiques,  influence  qui 
était  telle  que,  lorsqu'un  corps  en  précipitait 
un  autre,  ce  n'était  pas  toujours  un  indice 
d'une  supériorité  d'affinité,  mais  bien  de  ce 
que  c'était  la  cohésion  que  devait  prendre  le 
précipité  qui  déterminait  la  décomposition. 

Dés  considérations  que  nous  venons  de 
présenter ,  et  qui,  sans  aucun  doute,  sont 
très-importantes,  M.  Gay-Lussac  en  tire  la 
conséquence  que  la  cohésion  ne  joue  qu'un 
rôle  secondaire  dans  la  précipitation,  de 
même  que  dans  la  dissolution,  et  que  la 
précipitation  est  constamment  la  preuve 
d'une  plus  grande  affinité,  dont  la  cohésion 
ne  fait  qu'accuser  les  effets. 

Quant  aux  décompositions  par  double  af- 
finité, M.  Gay-Lussac  ne  partage  pas  non 
plus  l'opinion  de  Berthollet.  Voici  comment 
il  les  conçoit  :  Les  précipités  formés  dans 
ces  décompositions  ne  sont  pas  les  compo- 
sés les  plus  stables,  ceux  qui  renferment  les 
acides  et  les  bases,  les  plus  puissants  ;  une 
foule  d'exemples  le  prouvent.  Dès  lors  on 
ne  peut  dire  que,  lors  du  mélange  de  deux 
dissolutions  salines,  l'acide  le  plus  fort  se 
combine  toujours  avec  la  base  la  plus  forte. 
L'expérience  prouve,  au  contraire,  que  les 
sels  neutres  peuvent  faire  échange  d'acides 
et  de  bases  indépendamment  de  leurs  affi- 
nités réciproques. 

D'un  autre  côté,  la  solubilité  n'étant  point 
affectée  par  la  différence  d'attraction  molé- 
culaire entre  l'état  solide  et  l'état  liquide,  et 
l'échange  des  bases  dans  les  doubles  décom- 
positions ayant  lieu  dans  diverses  circons- 
tances de  solubilité,  de  densité,  de  fusibilité, 
de  volatilité,  l'une  d'elles  ne  saurait  être  la 
véritable  cause  de  l'échange  à  l'exclusion 
des  autres  ;  c'est  donc  un  motif  pour  la 
chercher  ailleurs. 

L'échange  n'étant  déterminé  non  plus  ni 
par  l'affinité  réciproque  des  acides  et  des 
bases,  ni  par  les  causes  secondaires  que 
nous  venons  de  citer,  et  qui  opèrent  cepen- 
dant des  séparations,  on  doit  donc  admettre 
que  l'échange  les  précède.  Pour  satisfaire  à 
toutes  ces  conditions,  M.  Gay-Lussac  sup- 
pose qu'au  moment  du  mélange  de  deux  sels 
il  y  a  un  pêle-mêle  général  entre  les  acides 
et  les  bases,  c'est-à-dire  que  les  acides  se 
combinent  indifféremment  avec  les  bases,  et 
réciproquement,  pourvu  que  l'acidité  et  l'ai- 
ca'inéité  soient  satisfaites.  Cette  indifférence 
de  permutation  (d'équipollence)  établie,  les 
décompositions  produites  par  double  affinité 
s'expliquent  avec  beaucoup  de  simplicité. 
Ainsi,  quand  on  mélange  deux  sels,  il  s'en 
forme  deux  nouveaux  dans  des  rapports  avec 


ait 


AFF 


5G 


les  deus  premiers;  et  suivant  que  ['une de 
ces  propriétés,  l'insolubilité,  la  densité,  la 
fusibilité,  la  volatilité,  etc.,  sera  plus  pro- 
noncée pour  les  nouveaux  sols  que  pour  les 
sels  donnés,  il  y  aura  trouble  d'équilibre  et 
séparation  d'un  sel,  quelquefois  moine  de 
plusieurs.  M.  Gay-Lussac  pense  cependant 
que  ce  pêle-mêle  n'a  pas  toujours  rigou- 
reusement lieu.  On  sait,  en  effet,  que  les 
molécules  d'un  composé  opposent  une  cer- 
taine force  d'inertie  au  changement,  et  qu'il 
faut  souvent  ou  du  temps  ou  un  ébranle- 
ment pour  opérer  ce  changement;  ainsi,  le 
sulfate  de  soude  en  solution  se  maintient 
sursaturéà  des  températures  très-inférieures 
'  celle  à  laquelle  elle  devrait  commencera 
abandonner  ce  sel.  lue  solution  de  sulfate 
de  magnésie  et  d'oxalate  d'ammoniaque  ne 
donne  un  précipité  que  longtemps  après  le 
mélange;  une  rapide  agitation  le  produit  en 
quelques  secondes. 

Il  est  très-difficile  de  démontrer  l'échange 
entre  les  éléments  de  deux  sels  dont  on  mé- 
lange les  solutions,  sans  qu'il  y  ait  forma- 
tion de  précipité.  On  peut  s'en' assurer  ce- 
pendant dans  quelques  cas;  par  exemple, 
si  l'on  fait  passer  dans  un  mélange  d'une 
dissolution  de  protosulfate  de  fer  et  d'une 
autre  d'acétate  de  soude  un  courant  d'hy- 
drogène sulfuré,  on  obtient  immédiatement 
un  précipité  de  sulfure  de  fer,  ce  qui  ne 
peut  avoir  lieu  qu'autant  qu'il  s'est  formé 
préalablement  de  l'acétate  de  fer. 

Les  arguments  puissants  que  M.  Gay-Lus- 
sac met  en  avant  pour  montrer  que  la  cohé- 
sion ne  joue  pas  dans  les  phénomènes  chi- 
miques un  rôle  aussi  important  qu'on  l'a 
pensé  jusqu'ici,  sont  de  nature  à  être  pris 
en  considération  parles  physiciens  qui  s'oc- 
cupent de  l'étude  des  forces  concourant  a  la 
formation  des  corps;  mais  nous  doutons 
qu'on  puisse  ériger  en  loi  générale  que 
tous  les  phénomènes  chimiques  soient  indé- 
pendants de  la  cohésion,  lorsqu'on  sait  que 
plus  les  affinités  réciproques  entre  deux 
i  orps  sont  faibles,  plus  l'état  de  division  de 
ces  corps  doit  être  grand,  c'est-à-dire  plus 
la  force  de  cohésion  doit  être  diminuée, 
pour  qu'elles  puissent  s'exercer. 

Influence  de  la  chaleur.  —  Quelle  que  soit 
la  manière  dont  on  envisage  l'intervention 
de  la  cohésion  dans  les  phénomènes  chimi- 
ques, il  n'en  est  pas  moins  vrai  que  les  mo- 
lécules  du  corps  sont  sollicitées  par  deux 
forces  antagonistes,  la  cohési it  la  cha- 
leur, donl  l'une  tend  à  les  rapprocher  et 
l'autre  a  les  écarter.  Du  rapport  mutuel  de 
ces  forces  dépend  l'étal  solide,  liquide  ou 
gazeux.  Si  la  première  remporte,  et  que 
les  axes  des  particules  s'orientent  suivant 
certaines  directions,  le  corps  est  solide.  L'in- 
fluence qu'exerce  cette  orientation  parait 
être  la  cause  des  changements  de  volume  ou 
de  densité  qui  ont  lieu  dans  les  phénomènes 
de  cristallisation,  et  détermine,  à  ce  qu'il 
parait,  la  stabilité  d'équilibre  que  présente 
l'agglomération  des  particules  d'un  milieu 
soleie,  et  qui  ne  peut  cire  vaincue  que  par 
des  efforts  souvent   très-considérables.   11 


résulte  de  cette  disposition  des  particules  à 
prendre  des  directions  fixes,  que  lorsqu'on 
les  en  écarte,  elles  y  reviennent  en  effec- 
tuant une  suite  de  mouvements  oscillatoi- 
res, transmis  aux  masses  environnantes. 

L'état  liquide  est  caractérisé  par  une 
grande  diminution  dans  l'influence  qu'exerce 
la  direction  des  axes  sur  l'état  moléculaire 
du  corps,  et  par  l'augmentation  de  la  quan- 
tité de  chaleur  qu'il  contient,  ce  qui  permet 
aux  molécules  de  tourner  les  uues  autour 
des  autres,  sans  perdre  pour  cela  leur  posi- 
tion d'équilibre.  Dans  ce  cas,  la  cohésion  et 
la  chaleur  se  balancent.  Enfin,  si  l'orienta- 
tion des  axes  n'a  aucune  influence,  ou 
qu'une  influence  très-faible  sur  les  condi- 
tions d'équilibre  des  particules,  et  que  l'ac- 
tion de  la  chaleur  l'emporte  sur  celle  de  la 
cohésion,  le  corps  est  gazeux.  La  chaleur  fa- 
vorise en  général  les  combinaisons  et  les 
dissolutions  en  écartant  les  molécules,  en 
affaiblissant  la  cohésion.  Les  rapports  inti- 
mes qui  lient  la  chaleur  et  la  cohésion  sont 
tels  que  l'on  ne  saurait  s'empêcher  d'admet- 
tre que,  dans  le  cas  actuel,  leur  influence  ne 
soit  entièrement  opposée. 

Le  degré  de  chaleur  nécessaire  pour  pro- 
duire des  combinaisons  varie  non-seulement 
avec  les  corps,  mais  encore  avec  le  même 
corps ,  suivant  son  état  moléculaire.  Par 
exemple,  pour  opérer  la  combinaison  du 
carbone  avec  l'oxygène,  il  faut  employer  une 
température  d'autant  plus  élevée  que  la  co- 
hésion est  plus  considérable  ;  aussi  le  dia- 
mant d'abord,  puis  la  plombagine  et  l'an- 
thracite exigent-ils  pour  brûler  plus  de  cha- 
leur que  le  charbon  ordinaire,  qui  est  à  tissu 
lâche. 

La  chaleur  agit-elle  seulement  en  affai- 
blissant la  cohésion,  ou  bie-n  ne  peut-elle  pas 
exalter  l'affinité  au  point  d'augmenter  son 
énergie  ?  Les  rapports  qui  lient  l'affinité  à 
l'électricité,  et  d'autres  raisons  que  nous  in- 
diquerons plus  loin,  permettent  de  répondre 
affirmativement  à  la  seconde  partie  de  cette 
question.  Ce  qui  se  passe  avec  l'oxyde  d'ar- 
gent, au  surplus,  suffit  pour  montrer  le  rôle 
que  peut  jouer  la  chaleur.  A  une  certaine 
température,  cet  oxyde  est  réduit;  chauffe- 
t-on  jusqu'à  fusion  et  au  delà,  on  arrive  à 
une  température  où  l'argent  absorbe  ou  se 
combine  avec  l'oxygène  qui  se  dégage  par 
le  refroidissement.  Nul  doute  que  la  chaleur 
ne  modifie  dans  ce  cas  l'action  exercée  par 
l'argent  sur  l'oxygène.  La  chaleur  n'inter- 
vieut-elle  pas  quelquefois  aussi  pour  modi- 
fier l'affinité  de  certains  corps  quand  on  les 
expose  à  une  température  élevée,  comme  le 
zircone,  les  oxydes  de  c'hrome,  quelques  an- 
tiinoniates,  l'alumine,  etc.,  qui,  sans  éprou- 
ver une  diminution  de  poids,  perdent  la  fa- 
culté de  se  combiner  avec  les  acides  faibles? 
A  la  vérité,  on  peut  dire  que  la  chaleur  dé- 
termine un  nouvel  arrangement  moléculaire 
qui  s'oppose  au  jeu  des  affinités  ;  mais  cette 
explication  ne  détruit  pas  le  fait. 

La  chaleur  produit  quelquefois  des  effets 
inverses ,  c'est-à-dire  qu'elle  s'oppose  aux 
combinaisons,  et  les  détruit  même.  Ces  ef- 


57 


AFF 


AFF 


58 


fets  ont  lieu  quand  il  existe  une  grande  dif- 
férence d'expansibilité  entre  les  éléments 
d'un  composé.  C'est  ainsi  qu'à  une  tempé- 
rature suffisante  les  combinaisons  gazeuses 
de  l'hydrogène  avec  le  carbonate,  le  phos- 
phore, le  soufre  et  l'azote  sont  décompo- 
sées. Il  en  est  de  même  d'un  grand  nombre 
d'oxydes,  particulièrement  de  ceux  apparte- 
nant aux  métaux  ayant  peu  d'affinité  pour 
l'oxygène,  et  qui  sont  également  décompo- 
sés par  la  chaleur.  Les  gaz  qui  n'ont  qu'une 
faible  affinité  pour  l'eau  ne  s'y  dissolvent 
qu'au-dessous  de  100°,  et  d'autant  plus  que 
la  température  est  plus  basse  ;  tandis  que 
les  autres  gaz  s'y  dissolvent  à  toute  tempé- 
rature. Nous  retrouvons  des  effets  du  même 
genre  dans  les  combinaisons  de  deux  liqui- 
des qui  ne  sont  pas  volatils  au  même  de- 
gré :  la  chaleur  les  sépare  ;  et  dans  les  com- 
posés solides  renfermant  des  éléments  qui 
prennent  facilement  l'état  gazeux,  les  exem- 
ples en  sont  très-nombreux. 

Ce  n'est  pas  tout: il  arrive  encore  que  lors- 
que des  combinaisons,  telles  que  les  subs- 
tances organiques  renfermant  plusieurs  élé- 
ments gazeux,  sont  détruites  par  l'action  de 
la  chaleur,  il  se  forme  de  nouveaux  compo- 
sés, et  surtout  des  produits  ammoniacaux 
si  ces  combinaisons  sont  azotées.  Nous  ajou- 
terons que  les  rappoits  sont  tels  entre  la 
chaleur  et  l'affinité,  que  lorsque  celle-ci  n'a 
pas  l'énergie  nécessaire  pour  effectuer  une 
décomposition,  la  chaleur  lui  vient  en  aide. 
C'est  ainsi  que  le  sulfate  de  baryte,  qui  n'est 
décomposé  séparément  ni  par  la  chaleur,  ni 
par  l'acide  borique  à  la  température  ordi- 
naire, l'est  par  ces  deux  actions  réunies, 
avec  dégagement  d'oxygène  et  d'acide  sul- 
fureux. 

De  l'influence  de  la  quantité.  —  Cette  in- 
fluence ne  se  manifeste  qu'à  l'égard  des  par- 
ties qui  composent  les  proportions  définies 
d'après  lesquelles  les  corps  peuvent  se  com- 
biner. Nous  allons  en  donner  de  suite  quel- 
ques exemples  pour  montrer  en  quoi  elle 
consiste.  Le  bicarbonate  de  potasse,  exposé  à 
l'action  de  la  chaleur,  laisse  échapper  la 
moitié  de  son  poids  d'acide  carbonique.  La 
moitié  qui  reste  doit  donc  être  plus  fortement 
attirée  par  la  base  que  celle  qui  s'est  déga- 
gée. On  connaît  deux  sulfates  dépotasse  dans 
lesquels  l'acide  sulfurique  est  dans  le  rap- 
port de  un  à  deux.  Si  l'on  traite  le  premier, 
qui  renferme  une  proportion  atomique  d'a- 
cide sulfurique  ,  par  l'acide  nitrique,  on 
aura,  d'une  part,  un  sursulfate  et  du  nitrate 
de  potasse.  Il  y  aura  donc  eu  décomposition 
partielle,  puisqu'elle  s'est  arrêtée  après  que 
le  sulfate  a  perdu  la  moitié  de  sa  base.  Con- 
cluons delà  que  la  potasse  est  plus  fortement 
attirée  par  deux  proportions  atomiques  d'a- 
cide que  par  une  seule.  On  pourrait  citer 
beaucoup  d'autres  exemples  pour  prouver 
l'influence  dans  les  combinaisonsdequantités 
entrant  comme  proportions  détiuies  dans  ces 
combinaisons.  Il  est  donc  bien  démontré 
qu'une  proportion  atomique  d'un  corps  est 
plus  fortement  attirée  par  2,  3,  etc.,  propor- 
tions atomiques  d'un  corps  antagonste  que 


par  une  seule  de  ces  proportions.  C'est  ainsi 
qu'il  faut  envisager  aujourd'hui  l'interven- 
tion de  1^  quantité  dans  les  actions  chimi- 
ques. 

Influence  de  la  pression.  —  Lorsqu'une 
substance  est  soumise  à  l'action  delà  chaleur, 
ou  bien  lorsque  deux  substances,  en  réagis- 
sant l'une  sur  l'autre  à  la  pression  de  l'atmo- 
sphère, donnent  naissance  à  des  composés 
gazeux,  si  l'expérience  se  fait  sous  une  pres- 
sion telle  que  les  composés  ne  puissent 
prendre  l'état  gazeux,  les  actions  chimiques 
cessent.  Citons  quelques  exemples.  Quand 
on  expose  dans  un  vase  de  fonte  fermé  du 
carbonate  de  chaux  à  une  température  très- 
élevée,  le  dégagement  de  gaz  acide  carboni- 
que ne  tarde  pas  à  s'arrêter  en  raison  delà 
pression  exercée  par  le  gaz  dégagé  ;  le  car- 
bonate éprouve  alors  une  demi-fusion,  qui 
lui  permet  de  prendre  par  le  refroidissement 
une  texture  cristalline.  Si  l'on  enferme  dans 
un  tube  très-fort  un  mélange  d'eau,  d'acide 
sulfurique  et  de  limailles  de  fer,  l'eau  est 
d'abord  décomposé  avec  dégagement  de  gaz 
hydrogène  ;  mais  peu  à  peu  l'action  diminue, 
et  quand  le  gaz  exerce  une  pression  de  vingt 
et  quelques  atmosphères,  elle  cesse  tout  à 
fait. 

Lorsque  l'on  chauffe,  dans  la  marmite  de 
Papin,  de  l'eau  à  une  température  supérieure 
à  celle  de  l'ébullition,  la  vapeur  ne  pouvant 
s'échapper,  exerce  naturellement  une  com- 
pression sur  le  liquide,  laquelle,  augmentant 
avec  la  température,  peut  s'opposer  à  l'éva- 
poration  totale  du  liquide;  dans  ce  cas,  la 
compression  fait  équilibre  à  la  force  élastique- 
delà  vapeur.  M.  Cagniardla  Tour  a  cherché 
comment  se  comportaient  dans  les  mêmes  cir- 
constances l'alcool,  Féther  sulfurique  et  l'es- 
sence de  pétrole  rectifiée.  11  a  introduit  à  cet 
effet  l'un  de  ces  trois  liquides  dans  de  petits 
tubes  qu'il  a  fermés  par  les  deux  bouts.  l.H 
de  ces  tubes,  dans  lesquels  on  avait  mis  en- 
viron les  a  de  sa  capacité  d'alcool  à  36°,  a  été 
chauffé  graduellement.  Le  liquide  s'est  dilaté; 
quand  son  volume  a  été  doublé,  le  liquide  a 
disparu  complètement,  et  a  donné  naissance 
à  une  vapeur  transparente.  En  laissant  re- 
froidir le  tube,  il  s'est  formé  un  nuage  épais 
et  la  vapeur  s'est  liquéfiée.  Les  autres  liquides 
ont  produit  des  effets  analogues;  avec  de 
l'eau  remplissant  le  tiers  du  tube,  ce  dernier 
a  perdu  sa  transparence,  et  s'est  brisé  peu 
de  temps  après.  Le  verre  a  donc  été  décom- 
posée une  certaine  température,  en  cédant 
son  alcali  à  l'eau.  Cet  inconvénient  est  évité 
en  ajoutant  à  l'eau  une  petite  quantité  de 
carbonate  de  soude.  A  la  température  de  la 
fusion  du  zinc,  l'eau  se  maintient  sous  la 
forme  gazeuse,  dans  un  espace  quatre  fois 
plus  grand  quele  volume  qu'elle  avaitd' abord. 

M.  Cagniardadéterminé  la  pression  qu'exer- 
cent Féther  et  l'alcool  à  l'instant  où  ces  li- 
quides se  réduisent  subitement  en  vapeur. 
L'éther  prend  l'état  gazeux  dans  un  espace 
moindre  que  le  double  de  son  volume  primi- 
tif; il  exerce  alors  une  pression  de  37  à  38 
atmosphères  dans  le  tube  qui  le  contient. 

11  faut  à  l'alcool,  pourse  réduire  en  vapeur, 


59 


AFF 


AFF 


(II) 


un  espace  un  peu  moindre  que  3  fois  son 
volume  primitif.  La  pression  qu'il  exerce 
alors  es!  de  119  atmosphères.  La  température 
del'éther,  quand  il  passe  en  vapeur,  esl  do 
100°  tandis  que  celle  de  l'alcool  est  de  207°. 

Suivanl  les  idées  de  Laplace,  qui  sont  gé- 
néralemcnl  adoptées,  la  forme  qu'affecte  un 
corps  dépend  du  rapport  de  trois  forces  qui 
doivent  être  prises  en  considération  ;  1"  de 
l'attraction  de  chaque  molécule  puni-  les 
molécules  qui  l'entourent,  et  dont  ['effet  est 
de  les  rapprocher  sans  cesse  les  unes  des 
autres;  2°  de  l'attraction  de  chaque  molécule 
pour  la  chaleur  qui  entoure  les  molécules 
situées  dans  son  voisinage;  ;i'  delà  répul- 
sion entre  la  chaleur  qui  entoure  chaque 
molécule,  et  celle  qui  enveloppe  les  molé- 
cules voisines,  laquelle  tend  à  les  désunir. 
Dans  les  effets  précédents,  il  faut  avoir  égard 
à  ces  trois  l'on-  s  qui  luttent  continuellement 
et  dont  il  n'est  guère  possible  de  prévoir  les 
effets  "  priori. 

De  lu  mesure  fies  affinités.  —  Lorsqu'une 
forcées!  simple,  rien  n'est  plus  facile  que  de 
mesurer  les  différents  degrés  de  son  inten- 
sité .  ma  s  lorsqu'elle  a.^il  concurremment 
avec  d'autres  forces  qui  favorisent  ou  con- 
trarient ses  effets,  sans  qu'on  puisse  savoir 
jusqu'où  s'étendent  ces  modifications,  alors 
la  question  change  de  face  et  devient  des 
plus  complexes  :  c'est  le  cas  de  l'affinité; 
cette  force  est  effectivement  sans  cesse  aux 
prisesavec  la  chaleur,  la  cohésion  (l'influence 
de  cette  dernière  est  à  la  vérité  contestée)  ; 
l'électricité  et  môme  dans  un  grand  nombre  de 
cas  avec  la  lumière.  D'un  autre  côté,  nous  sa- 
vonsque  l'affinité  n'exerce  point  son  action  au 
même  degré  dans  des  corps  différents.  En 
effet,  le  fer,  l'argent,  etc.,  ont  plus  d'affinité 
pour  le  soufre  que  n'en  a  le  mercure  ;  de  là 
l'ancienne  dénomination  d'affinité  élective 
donnée  à  l'affinité,  en  vertu  de  laquelle  un 
corps  en  présence  de  deux  autres  se  porte  de 
préférence  plutôt  vers  l'un  que  vers  l'autre. 
Le  sulfate  de  magnésie  en  solution  est  dé- 
composé par  la  chaux,  de  même  que  le  sul- 
fate de  potasse  par  la  baryte;  il  faut  donc 
que  l'acide  sulfurique,  d'une  part,  soit  doué 
d'une  [lus  forte  affinité  pour  la  chaux  que 
pour  la  magnésie;  de  l'autre,  pour  la  baryte 
que  pour  la  potasse.  Mais  ces  alunites  no 
sauraient  être  considérées  d'une  manière 
absolue,  car  on  ne  peut  les  séparer  de  la 
nature  du  dissolvant,  de  ses  proportions,  de  la 
température  à  laquelle  les  corps  réagissent, 
etc.  Ce  sont  ces  causes  qui  compliquent 
le  lement  la  question  de  la  mesure  des  af- 
fin  tés,  qu'elle  n'a  pu  être  encore  résolue. 

Des  rapports  entre  l'affinité  et  lék  ctricité. — 
L'action  des  particules  bétérogènes les  unes 
sur  les  autres  el  la  permanence  de  leur  union 
dans  les  combinaisons,  ainsi  que  l'action 
mutuelle  des  molécules  similaires,  sont-elles 
dues  a  des  forces  électriques  ou  bien  à  des 
forces  inconnues,  dépendantes  ou  non  des 
premières?  Tel  e  est  la  grande  question  qui 
occupe  depuis  quarante  ans,  etqui  occupera 
peut-être  longtemps  encore  les  physiciens 
■et  les  chimistes. 


Tous  les  faits  observés  jusqu'ici  portent  à 
croire  que  la  chaleur  est  formée  de  la  réunion 
des  deux  électricités,  en  supposant  toutefois 
qu'elle  se  change  en  ces  deux  électricités 
toutes  les  fois  que  son  mouvement  dans  les 
corps  est  brusquement  arrêté,  et  vice  versa, 
c'est-à-dire  que  l'électricité  en  mouvement 
devient  chaleur  lorsqu'elle  rencontre  des  obs- 
tacles  qui  s'opposant  à  sa  libre  propagation, 
de  même  que  la  chaleur  se  change  en  élec- 
tricité quand  elle  rencontre  un  obstacle. 
D'un  autre  côté,  les  effets  électriques  pro- 
duits dans  toutes  les  actions  chimiques,  et 
les  lois  auxquelles  ils  sont  soumis,  ainsi  que 
l'action  décomposante  de  l'électricité,  nous 
prouvent  qu'il  existe  des  rapports  intimes 
entre  les  affinités  et  les  forces  électriques, 
et  une  dépendance  mutuelle  telle  qu'à  l'aide 
des  affinités  on  peut  faire  naître  les  forces 
électriques,  et  réciproquement.  Sans  rappeler 
tout  ce  que  nous  avons  exposé  touchant  le 
dégagement  de  l'électricité  dans  les  actions 
chimiques,  nous  dirons  que  l'électricité  déga- 
gée dans  le  cas  actuel  est  un  effet  résultant 
de  l'action  des  affinités,  effet  qui  reparaît, 
mais  en  sens  inverse,  dansles  décompositions, 
et  qui  annonce  en  même  temps  un  état  élec- 
trique moléculaire  indispensable  à  ia  per- 
manence de  l'union  des  particules  dans  les 
composés,  puisque,  en  faisant  disparaître  cet 
état,  on  détruitles  combinaisons.  Si  l'on  avait 
un  moyen  exact  de  mesurer  l'électricité 
associée  aux  molécules,  on  pourrait  compa- 
rer les  affinités  des  corps,  puisque  la  relation 
est  telle  entre  les  forces  électriques  et  l'af- 
finité, que  lorsqu'on  affaiblit  l'action  des 
premières,  on  diminue  dans  le  même  rapport 
l'action  des  secondes,  et  qu'en  anéantissant 
les  unes  on  détruit  les  autres.  Il  existe  donc 
entre  elles  un  rapport  tel,  que  les  unes  ne 
peuvent  exister  sans  les  autres.  Dans  l'état 
actuel  de  la  science,  tout  tend  à  prouver 
que  les  atomes  ou  particules  élémentaires 
des  corps  sont  associées  à  une  certaine 
quantité  d'électricité  naturelle  qui  fait  partie 
de  leur  essence,  et  qu'elles  ne  sauraient 
perdre  sans  cesser  d'exister,  ou  du  moins 
sans  que  leurs  propriétés  chimiques  soient 
modifiées  d'une  manière  quelconque.  Lors- 
qu'un atome  esl  uni  à  un  autre,  il  possède  donc, 
outre  l'électricité  qui  sert  au  maintien  de  la 
combinaison,  une  certaine  quantité  d'électri- 
cité naturelle  disponible  selon  le  rôle  qu'il  joue 
dans  la  combinaison.  Nous  sommes  fondé  à 
(iode  que  l'attraction  des  deux  électricités 
contraires  qui  se  manifestent  à  l'instant  de 
l'affinité  entre  deux  atomes  est  la  cause  de 
l'union  de  ces  deux  atomes,  et  par  consé- 
quent du  maintien  de  la  combinaison.  Ainsi, 
par  exemple,  dans  la  combinaison  d'un  atome 
d'oxygène  avec  un  atome  d'hydrogène ,  le 
premier  est  éminemment  négatif,  le  second 
éminemment  positif,  et  les  deux  électricités 
possédées  par  ces  deux  atomes  sont  dissi- 
mulées sans  pouvoir  passer  de  l'un  dans 
l'autre ,  effet  semblable  à  celui  que  nous 
présenté  l'électrophore,  dans  lequel  le  pla- 
teau de  résine  et  le  disque  de  métal  possè- 
dent chacun  une  électricité  contraire,  qui 


01 


AFF 


AGA 


<jï 


est  dissimulée  par  l'action  de  l'autre.  En 
admettant  cet  état  de  choses,  on  explique 
tous  les  phénomènes  électro-chimiques  ob- 
servés jusqu'ici  ;  mais  il  ne  faut  pas  perdre 
de  vue  cependant  que  l'état  électrique  de 
chaque  atome  ne  précède  pas  l'action  de 
l'affinité,  mais  la  suit  au  contraire  ;  ce  qui 
exclut  l'idée  d'une  électricité  positive  ou 
négative  propre  à  l'atome  avant  sa  com- 
binaison, comme  le  pensait  M.  Ampère. 

Les  expériences  de  M.  Faraday  tendent  à 
montrer  la  haute  condition  électrique  des 
molécules  de  la  matière  dans  les  combinai- 
sons, et  l'identité  de  leur  quantité  d'électri- 
cité avec  celle  qui  est  nécessaire  à  leur 
séparation,  de  telle  sorte  que  l'action  chimi- 
que exercée  sur  un  équivalent  de  zinc, 
dans  un  simple  couple  voltarque  fonction- 
nant avec  de  l'eau  acidulée,  est  capable  de 
développer  une  quantité  d'électricité  suffi- 
sante, sous  forme  de  courant,  pour  décom- 
poser un  équivalent  de  cette  subsiance.  On 
voit  par  là  que  la  quantité  d'électricité  as- 
sociée aux  particules  de  la  matière,  et  qui 
leur  donne  le  pouvoir  de  se  combiner,  est 
capable ,  lorsqu'elle  est  sous  forme  de 
courant,  de  séparer  ces  particules  de  leur 
état  de  combinaison,  c'est-à-dire  que  l'é- 
lectricité qui  décompose  et  celle  produite 
par  la  décomposition  d'un  certain  volume 
de  matière,  sont  égales. 

D'après  l'accord  qui  règne  entre  la  théo- 
rie des  proportions  définies  et  celle  de  la 
théorie  éiectro-chimique,  on  ne  peut  s'em- 
pêcher de  considérer  les  parties  équivalentes 
des  corps  comme  des  volumes  de  ces  corps, 
contenant  d'égales  quantités  d'électricité,  ou 
qui  ont  des  pouvoirs  électriques  égaux. 
Ainsi,  les  atomes  des  corps  possèdent  des 
quantités  égales  d'électricité  quand  ils  sont 
combinés.  Cette  manière  de  voir  ne  doit  pas 
être  considérée  comme  une  simple  hypothèse, 
mais  bien  comme  une  représentation  exacte 
des  faits. 

La  théorie  électro-chimique  peut  servir  à 
éclairer  plusieurs  points  de  la  chimie.  En 
effet,  le  principe  de  l'antagonisme  introduit 
dans  la  science  par  Lavoisier,  et  qu'on  a 
cherché  à  attaquer  dans  ces  derniers  temps, 
est  mis  en  évidence  par  les  décompositions 
électro-chimiques;  car  l'expérience  prouve 
que  toutes  les  fois  qu'un  courant  voltaïque, 
ayant  une  énergie  suffisante,  traverse  une 
dissolution  capable  d'être  décomposée,  les 
éléments  transportés  aux  deux  pôles  opposés 
forment  deux  groupes  parfaitement  distincts, 
deux  antagonistes,  l'un  renfermant  les  élé- 
ments acides  ou  se  comportant  comme  tels, 
et  l'autre,  les  éléments  alcalins  ou  agissant 
comme  tels.  Sans  entrer  dans  le  fond  môme 
de  la  discussion  à  l'égard  des  combinaisons 
par  antagonisme,  nous  ferons  remarquer  que 
si  ce  mode  de  combinaison  n'existait  pas, 
comment  se  ferait-il  que  les  décompositions 
électro-chimiques  de  différents  composés 
organiques  ou  inorganiques  présentassent 
toujours  cette  particularité  de  s'effectuer  en 
deux  parties  distinctes,  jouissant    de  pro- 


priétés opposées,  et  qui," réunies  par  l'action 
des  affinités  ou  celle  des  forces  électriques, 
quand  il  n'y  a  pas  eu  formation  de  produits 
secondaires,  reproduisent  ces  mêmes  com- 
posés? Cette  propriété  ne  porte-t-elle  pas 
avec  elle,  dans  les  combinaisons,  le  caractère 
d'un  partage  entre  deux  éléments  antagonis- 
tes, tel  qu'on  l'a  considéré  jusqu'ici?  A  la 
vérité,  les  composés  organiques  se  prêtent 
difficilement  à  la  décomposition  électro- 
chimique  ,  attendu  que  la  plupart  ne  se 
laissent  pas  traverser  par  le  courant,  et  que 
ceux  qui  lui  livrent  passage  donnent  nais- 
sance à  des  produits  secondaires  qui  ne 
permettent  pas  toujours  de  reconnaître  les 
effets  directs  de  l'action  décomposante  du 
courant. 

Les  décompositions  électro  -  chimiques 
nous  monlrent  cette  propriété  dans  les  substi- 
tutions quand  un  élément  électro-positif  est 
remplacé  par  un  élément  électro-négatif,  sans 
pour  cela  que  les  propriétés  fondamentales 
du  compose  soient  changées.  Prenons  pour 
exemple  l'acideacétiquc,  dans  lequel  un  atome 
d'hydrogène  peut  èire  remplacé  par  un 
atome  de  chlore,  d'où  résulte  l'acide  chloro- 
acétique  dont  les  propriétés  fondamentales 
sont  les  mêmes  que  celles  du  premier  acide. 
On  peut  se  demander  si,  dans  ce  cas,  Fé- 
lectro-chimie  peut  faire  connaître  ce  chan- 
gement ,  c'est-à-dire,  si  le  radical  élec- 
tro-négatif a  été  remplacé  par  un  radical 
électro-positif.  L'atome  d'hydrogène  et  l'a- 
tome de  chlore  sont  entourés  d'une  certaine 
quantité  d'électricité  naturelle  qui  est  dé- 
composée à  l'instant  où  les  affinités  s'exer- 
cent, de  telle  sorte  que  chaque  atonie  peut 
devenir  positif  ou  négatif,  suivant  le  rôle 
qu'il  joue  dens  la  combinaison.  Si  l'on  sou- 
met à  l'action  du  courant  l'acide  chloro-acé- 
tique,  on  trouve  que  le  chlore  se  porte  au 
pôle  positif,  tandis  que  toutes  les  autres 
parties  constituantes  de  l'acide  se  rendent 
au  pôle  négatif,  où  elles  forment  un  produit 
secondaire.  L'antagonisme  est  donc  bien 
établi;  mais  doit-on  considérer  alors  l'acide 
comme  un  composé  de  ce  produit  et  de 
chlore?  C'est  une  question  que  nous  laissons 
à  résoudre  aux  chimistes. 

AGATE.  —  Elle  offre  un  grand  nombre 
de  variétés  dues  à  la  diversité  de  ses  prin- 
cipes constituants,  qui  sont  :  le  quartz,  le 
jaspe,  l'améthyste,  l'opale,  la  cornaline,  etc. 
Nous  allons  faire  connaître  les  principales. 

Agute  rubanée,  —  Elle  est  composée  de 
couches  alternantes  et  parallèles  de  calcé- 
doine avec  jaspe,  ou  quartz  ou  améthyste  ; 
elles  sont  diversement  colorées;  les  plus 
belles  nous  viennent  de  la  Saxe  et  de  la  Si- 
bérie. 

Agate  herborisée.  —  C'est  à  proprement 
parler  une  calcédoine  offrant  des  ramifica- 
tions végétales  variées,  et  diversement  colo- 
rées ,  qui  sont  traversées  parfois  par  des 
veines  irrégulières  de  jaspe  rouge 

Agate  moka.  —  Nom  qu'elle  a  reçu  do 
ce  lieu  de  l'Arabie  où  elle  se  trouve.  Cette 
pierre  doit  être  regardée  comme  une  cal- 


13 


Al  M 


AIR 


Ci 


cédoine  transparenté,  offrant  des  contours 
herborises  qu'on  attribue  à  des  cryptogames. 

Agate  breccie  ou  en   brèche.  —  Base  d'a- 
hyste ,    avec  des  fragments  d'agate  ru- 
banée.  Cette  belle  variété  est  originaire  de  la 
Saxe. 

Agate  fortification.  —  Sciée  transversale- 
ment et  polie,  elle  présentée  l'intérieur  des 
ligues  en  zigzag  parallèles,  qui  ont  l'appa- 
rence d'une  fortification  moderne. 

Agate  Onix  ou  Onyx.  —  Cette  variété  est 
remarquable  en  général  par  deux  ou  trois 
bandes  diversement  colorées,  droites  ou 
parallèles  entre  elles.  Plus  rarement  les 
bandes  sonl  au  nombre  de  cinq  à  six.  Leur 
principale  beauté  consiste  dans  la  vivacité  et 
i'épaisseï  r  de  leurs  couleurs,  ainsi  que  dans 
la  tin  esse  de  leur  pâte.  Les  quatre  principales 
variétés  d'Onix  sont  : 

1"  L'Onix  des  lapidaires.  —  Couches 
droites  et  parallèles;  c'est  presque  la  seule 
qui  soil  su  ceptible  d'ètie  travaillée. 

2°  L'Onix  à  conclus  ondulées.  —  C'est  l'a- 
gaterubanée  des  lapidaires.  Les  couches  sont 
ondulées. 

3"  L'Onix  dit  œil  d'adad,  ou  triophtalme 
des  anciens.  —  C'est  l'Agate  veillée  des  lapi- 
daires. Couchas  orbiculaires  et  concentri- 
ques, ayant  do  l'analogie  avec  la  prunelle 
des  yeux. 

4-"  L'Onix  camée.  —  Celle-ci  représente 
une  gravure  en  relief  d'une  autre  couleur 
que  le  fond.  L'artiste  a  profité  de  la  succes- 
sion des  couches  colorées  pour  former  une 
sorte  de  tableau. 

Les  Agates  existent  dans  la  plupart  des 
contrées,  principalement  dans  la  serpentine 
et  les  roches  de  trap.  On  en  colore  artifi- 
ciellement par  immersion  dans  des  solutions 
métalliques;  elles  étaient  autrefois  bien  plus 
recherchées  qu'elles  ne  le  sont  de  nos  jours. 
Les  orientales  sont  presque  toujours  trans- 
parentes et  d'un  aspect  vitreux;  les  occiden- 
tales ont  des  couleurs  variées  et  souvent 
veinées  de  quartz  ou  de  jaspe.  Les  Agates 
les  plus  estimées  sont  celles  qui  présentent 
à  leur  intérieur  quelque  animal  ou  quelque 
plante  bien  dessinés.  On  trouve  aussi  des 
cali  idoines  herborisées  àdèndrites  noirs  ou 
rouges,  etc. 

AGREGATION.  —  On  donne  ce  nom  à  la 
réunion  de  plusieurs  substances  solides.  Ce 


qui  distingue  la  combinaison 


'agrégation. 


c  est  que  dans  celle-ci  les  parties  compo- 
santes ne  sont  pas  homogènes;  elles  sont 
discernables.  De  petits  fragments  de  cail- 
loux, agglutinés  par  un  ciment,  constituent 
un  agrégat  ,  qui  prend  les  noms  min  - 
ralogiques  de  pouaingues,  de  brèches,  de 
grès. 
AIGUË   MARINE.   Voy.  Topaze  et    Éme- 

1!  Al  DE. 

AIMANT  (Fer  oxydulé;  ethiops  mar- 
tial, etc.).  —  Substance  métalloïde,  noir  de 
fer;  très-attirable  au  barreau  aimanté  et  ma- 
gnétique. L'aimant  constitue  des  dépôts  plus 
ou  moins  considérables  dans  les  terrains  de 
cristallisation  et  quj  ni1  se  présentent  pas  dans 
les  terrains  de  sédiment.  C'est  un  excellent 


minerai  qui  fait  la  principale  richesse  mi- 
nérale de  la  Suède  et  de  la  Norwoge,  et  qui 
produit  généralement  d'excellent  fer,  parce 
qu'il  est  rarement  mélangé  de  matières 
étrangères. 

A1K.  —  On  admit,  presque  jusqu'à  la  fin 
du  xvnr  siècle,  que  l'air  était  un  élément. 
Lavoisier  démontra  le  premier  que  l'air  est 
un  mélange  de  deux  gaz,  et  indiqua  leurs 
pro|  ortions. 

L'air,  en  effet,  se  compose  principalement 
de  deux  gaz,  et  sensiblement  dans  les  rap- 
ports de  79  d'azote  à  21  d'oxygène  en  vo- 
lume, ou  plus  exactement,  suivant  MM.  Du- 
mas et  Boussingault,  de  79,  19  et  20,01.  Les 
proportions  de  l'oxygène  dans  le  mélange 
gazéil'o.inc,  d'après  de  récentes  analyses  de 
MM.  Regnault  et  Keiset ,  varieraient  entre 
20,88  et  21,00;  suivant  M.  Doyère,  la  varia- 
tion s'élèveiait  jusqu'à  près  d'un  centième, 
oscillant  entre  20,5  et  21,3  d'oxygène  pour 
100  du  volume  total. 

L'air  atmosphérique  contient,  en  outre, 
des  quantités  variables  d'acide  carbonique, 
représentant  en  moyenne  O.OOO'i  de  son  vo- 
lume. Les  quantités  de  vapeur  d'eau  mêlées 
avec  l'air  sont  bien  plus  variables  encore, 
sans  jamais  atteindre  les  limites  qui  se  rap- 
proelient  de  la  siccité  absolue  ni  de  la  sa- 
turation d'eau. 

Divers  gaz  ou  vapeurs,  engendrés  par  les 
altérations  des  matières  organiques,  se  trou- 
vent dans  l'air  libre  en  proportions  si  fai- 
bles, que  1  analyse  ne  peut  guère  détermi- 
ner leur  nature;  il  en  est  tout  autrement 
dans  les  espaces  clos. 

L'air  atmosphérique ,  tantôt  en  mouve- 
ment, tantôt  presque  complètement  en  re- 
pos, est  le  véhicule  d  une  foule  de  corpus- 
cules dont  il  serait  important  que  l'on  pût 
se  rendre  compte  ;  car  parmi  eux  se  trou- 
vent les  sporulcs  de  ces  champignons  mi- 
croscopiques qui  se  développent  partout  où 
l'on  expose  à  l'air  les  substances  organiques 
dont  la  nature,  l'état  hygroscopique,  etc., 
peuvent  alimenter  ces  végétations.  C'est  à 
la  même  cause  que  l'on  doit  attribuer  cer- 
taines épidémies  de  moisissures,  qui  atta- 
quent en  parasites  les  végétaux,  morts,  et 
même  vivants,  de  toutes  les  dimensions.  Ce 
sont  encore,  sans  doute,  des  émanations  or- 
ganiques qui  occasionnent  la  mal  aria  des 
Maremmes  en  Toscane,  et  ces  all'ections  fé- 
briles  qui  étreignent  les  populations  dans 
presque  toutes  les  localités  où  le  sol,  long- 
temps couvert  d'eau,  expose  à  l'air,  en  se 
desséchant,  diverses  substances  organiques 
jusqu'alors  submergées. 

Lu  observant  ces  maladies  endémiques 
toujours  développées  dans  les  mêmes  condi- 
tions, ou  est  naturellement  disposé  à  croire 
que  les  germes  propagateurs  des  grandes  et 
désastreuses  épidémies  sont  transportés  par 
l'air  autour  des  foyers  où  l'infection  domine 
habituellement,  et  jusqu'à  d'énormes  dis- 
tances en  certaines  occasions.  On  doit  donc 
admettre  que  c'est  dans  les  contrées  mêmes 
où  régnent  ces  fléaux  qu'on  peut  efficace- 
ment les  combattre,  en  assainissant  les  lieux 


65  AIR 

infectés  par  les  masses  de  débris  organiques, 
abandonnés  jusqu'ici  à  toutes  les  altérations 
spontanées  qu'engendre  ou  favorise  le  con- 
cours de  la  chaleur  et  de  l'humidité. 

Outre  les  émanations  des  matières  orga- 
niques capables  de  vicier  l'air  atmosphérique 
libre* et  l'air  confiné,  celui-ci  peut  devenir 
insalubre,  asphyxiant,  vénéneux  ou  ex- 
plosif par  diverses  causes  locales,  notam- 
ment par  les  produits  de  la  combustion 
complète  ou  incomplète,  avec  ou  sans  excès 
d'air,  etc.,  des  diverses  matières  qui  servent 
à  l'éclairage  et  au  chauffage  des  habitations. 

Avant  d'indiquer  la  nature  de  ces  subs- 
tances, plus  ou  moins  dangereuses  à  respi- 
rer, et  les  moyens  d'éviter  leur  mélange  ou 
de  diminuer  leurs  proportions  dans  l'air 
confiné,  nous  devrons  décrire  les  combinai- 
sons du  carbone  et  du  soufre  avec  l'oxygène 
et  l'hydrogène,  les  conditions  usuelles  du 
chauli'age  et  les  procédés  d'éclairage  par  les 
corps  gras,  et  les  gaz  pyrogénés  de  la 
houille. 

Lorsqu'on  veut  procéder  à  cette  analyse, 
dans  la  vue  de  déterminer  les  relations  entre 
l'oxygène  et  l'azote,  on  doit  éliminer  préala- 
blement la  vapeur  d'eau  et  l'acide  carbonique. 
A  cet  effet,  on  fait  passer  lentement  l'air,  à 
l'aide  d'un  aspirateur,  l°dans  deux  tubes 
courbés  en  U  remplis  de  menus  fragments 
de  pierre-ponce  imprégnée  d'acide  sulfuri- 
que;  2°  dans  deux  autres  tubes  courbés  en  U, 
contenant  de  la  ponce  imprégnée  d'une  so- 
lution de  potasse ,  et  dans  un  troisième 
renfermant  des  fragments  de  potasse.  Si 
l'on  agit  ainsi  sur  80  à  100  litres  d'air,  il  sera 
facile  de  déterminer  les  quantités  d'eau  et 
d'acide  carbonique  :  l'eau  est  indiquée  par 
l'augmentation  de  poids  des  deux  premiers 
tubes  qui  l'ont  retenue;  l'acide  carbonique 
est  connu  par  l'augmentation  qu'éprouve  le 
poids  des  trois  derniers  tubes. 

Quant  à  la  détermination  des  proportions 
d'oxygène  et  d'azote ,  les  procédés  va  - 
rient.  11  en  est  qui  reposent  sur  la  combi- 
naison que  l'on  opère  au  moyen  d'une  étin- 
celle électrique  entre  l'oxygène  et  un  excès 
d'hydrogène  introduit  à  dessein  :  tout  l'oxy- 
gène engagé  dans  la  combinaison  forme  de 
la  vapeur  d'eau,  qui  se  condense  et  fait  dis- 
paraître ainsi  du  mélange,  pour  1  volume 
d'oxygène  2  volumes  hydrogène  ;  le  tiers  de 
•a  diminution  de  volume  représente  alors  le 
volume  d'oxygène. 

Cette  opération  très- simple  donnerait 
promplement  des  résultats  exacts,  si  l'on 
pouvait  mesurer  facilement,  d'une  manière 
précise  et  dans  des  conditions  bien  tixes  de 
température  et  d'état  hygroscopique,  les 
gaz  avant  et  après  l'inflammation  :  c'est  là 
le  but  que  s'est  proposé  d'atteindre  M.  Re- 
gnault,  en  construisant  un  appareil  spécial, 
dans  lequel  les  erreurs  sont  réduites  à  3  ou 
h  dix-millièmes.  , 

Les  résultats  obtenus  par  MM.  Dumas  et 
Boussingault  avaient  été  déduits  de  l'augmen- 
kition  de  poids  qu'éprouve  le  cuivre  métal- 
lique, lorsqu'on  fait  passer  graduellement 
l'air  sur  ce  métal  réduit  en  copeaux  menus 


AIR 


08 


(ou  raclures),  et  chauffé  au  rouge,  tout 
l'oxygène  est  lixé  par  le  cuivre;  celui-ri 
étant  exactement  pesé  avec  le  tube  qui  h; 
contient,  on  comprend  que  le  poids  dont  il 
a  été  augmenté  représente  précisément  le 
poids  de  l'oxygène  qui  s'est  séparé  de  l'air. 
Or,  le  poids  de  l'azote  résidu,  aspiré  en  ou- 
vrant avec  précaution  le  robinet  d'un  ballon 
dans  lequel  on  a  préalablement  fait  le  vide 
et  qu'on  a  taré  alors,  indique  les  quantités 
pondérables  du  second  gaz,  et  la  somme  re- 
présente les  proportions  que  l'air  renferme 
de  chacun  d'eux. 

Nous  avons  indiqué  plus  haut  les  résultats 
obtenus  par  ces  deux  méthodes  analytiques, 
ainsi  qu'en  suivant  le  procédé  employé  par 
M.  Doyère,  à  l'aide  d'un  appareil  nouveau 
qui  tixe  l'oxygène  dans  une  solution  de  chlo- 
rure de  cuivre  ammoniacal.  Plusieurs  autres 
procédés  donnent  des  résultats  moins  exacts, 
notamment  la  combustion  du  phosphore 
dans  une  cloche  graduée,  l'oxydation  du 
mercure  dans  un  ballon  communiquant  avec 
une  cloche  sur  le  mercure,  opération  qui 
permit  à  Lavoisierde  prouver,  le  premier, 
(lue  l'air  est  un  mélange  de  deux  gaz  doués 
de  propriétés  très-différentes,  et  d'indiquer 
approximativement  leurs  proportions. 

Applications.  —  Les  propriétés  niécani  - 
ques ,  physiques  et  chimiques  des  gaz  et 
vapeurs,  qui  composent  l'air,  trouvent  des 
applications  nombreuses  et  variées  dans  les 
arts  agricoles  et  manufacturiers:  ainsi,  l'air 
en  mouvement  offre  l'un  des  agents  mécani- 
ques naturels  les  plus  anciennement  em- 
ployés {moulins  à  vent  pour  la  mouture  des 
grains,  l'élévation  de  l'eau,  etc.);  le  mouve- 
ment de  l'air  déterminé  par  des  ventilateurs 
sert  à  éliminer  les  poussières  qui  salissent 
les  grains,  et  à  séparer  les  unes  des  autres 
les  poudres  de  grosseurs  différentes. 

Les  courants  d'airs  naturels  ou  artificiel- 
lement excités  s'appliquent  en  une  foule  de 
circonstances  pour  opérer  la  dessiccation  de 
divers  produits.  On  met  à  profit  la  présence 
de  la  vapeur  d'eau  dans  l'air,  pour  hydrater 
les  grains  à  moudre,  les  cendres  et  soudes 
à  lessiver,  etc. 

La  pression  atmosphérique  est  employée 
pour  faire  pénétrer  des  solutions  antisepti- 
ques dans  le  tissu  du  bois.  En  diminuant 
cette  pression  sur  les  liquides  chauffés,  on 
hâte  leur  évaporation  qui  s'opère  à  une  plus 
basse  température  ,  et  évite  l'altération  des 
matières  organiques  dissoutes  (sucre,  glu- 
cose, principes  colorants,  gélatine,  etc.).  L'in- 
sufllation  de  l'air  dans  les  intestins  épurés 
facilite  la  dessiccation  de  ces  produits,  dits 
boyaux  insufflés,  qu'on  exporte  en  Espagne 
pour  contenir  et  conserver  les  aliments. 
L'air  sert  dans  les  opérations  métallurgi- 
ques, tantôt  à  oxyder  les  métaux  ou  les  sul- 
fures chauffés  au  rouge,  tantôt  à  réduire  les 
oxydes  à  l'aide  des  gaz  réducteurs  [oxyde  de 
carbone ,  hydrogène  carboné) ,  produits  et 
transportés  par  l'air  même  passant  au  travers 
d'un  excès  de  combustible.  L'air,  par  l'oxy- 
gène qu'il  contient,  favorise  les  fermenta- 
tions, la  germination,  les  développements  des 


r»7 


AI.B 


ALD 


m 


moisissures ,  phénomènes  tantôt  utiles,  tan-      dépôts  tertiaires  ,  qui  est  lamelleux  avec'  de 

beaux  reflets  nacrés,  a  fourni  des  plaques  as- 
sez agréables  qu'on  a  employées  de  diverses 
manières,  et  que  l'on  a  quelquefois  colorées. 

YoiJ.   GYPSE. 

ALBERT  LE  GRAND.  —  C'était  un  moine, 
un  dominicain,  qui  a  occupé  l'épiscopat  de 
Cologne.  11  naquit  en  Souabe,  en  1205. 
Comme  beaucoup  de  savants  de  ces  temps 
éloignés,  c'était  un  homme  universel ,  dont 
les  études  avaient  embrassé  toutes  les  scien- 
ces  ,  et  il  avait  à  la  fois  des  connaissances 
très-étendues  et  très  -  approfondies  ;  ce  qui 
faisait  dire  de  lui  qu'il  était  :  magnas  in  ma- 
gia,  major  in  philosophia  ,  maxUnus  in  theo- 
logia.  En  ed'et.les  ouvrages  qu'il  a  écrits  sur 
ces  matières,  et  qui  d'ailleurs  sont  fort  nom- 
breux, montrent  qu'il  possédait  des  connais- 
sances précises  de  diverse  nature,  et  en  par- 
ticulier sur  les  propriétés  chimiques  des 
pierres,  des  métaux  et  des  sels,  pour  nous 
borner  à  ce  qui  nous  concerne,  connaissan- 
ces qu'on  trouverait  fort  difficilement  chez 
d'autres  savants  de  cette  époque. 

On  ne  doit  pas  d'ailleurs,  pour  s'en  faire 
une  juste  idée,  se  figurer  que  Albert  le  Grand 
so;t  auteur  de  tous  les  ouvrages  qu'on  lui 
attribue.  Il  ne  faut  pas  compter,  parmi  ses 
œuvres,  les  secrets  du  Petit  Albert ,  ouvrage 
donl  la  composition  est  si  pou  en  rapport 
avec  la  nature  des  devoirs  d'un  évoque,  et  dans 
lequel  personne  ne  pourrait  sérieusement 
reconnaître  le  style  d'Albert ,  du  maître  de 
saint  Thomas  d'Aquin  ,  son  disciple  favori. 
Il  faut  même  en  écarter  un  certain  traité  d'al- 
chimie, le  Traité  des  secrets  du  grand  Albert, 
auquel  on  fait  porter  son  nom,  et  qui  est  pos- 
térieur a  son  époque.  Quand  on  a  étudié  ses 
écrits  véritables  et  qu'on  jette  les  yeux  sur 
ce  traité  ,  on  aperçoit  bien  vite  la  fraude  , 
tant  ces  livres  ,  forgés  par  les  alchimistes  , 
sont  tracés  d'une  main  lourde  et  maladroite. 
Enfin,  il  faut  surtout  mettre  de  côté  sa  ré- 
putation de  magicien,  et  oublier  les  mer- 
veilles qu'on  en  raconte,  quoiqu'elles  soient 
dignes  de  figurer  parmi  les  curieuses  his- 
toires d'enchantement  qui  ont  amusé  notre 
enfance. 

Ainsi,  ce  n'est  pas  une  tê!e  d'airain  que  Al- 
bert le  Grand  avait  fabriquée;  c'était  un 
homme  tout  entier,  ce  qu'on  appelle  Y  An- 
éroïde d'Albert,  personnage  qui  résolvait  ses 
principales  difficultés,  et  dont  on  serait  tenté 
de  croire  que  c'est  tout  simplement  une  ma- 


t.M  nuisibles,  et  que  1  on  peut  souvent  exci- 
ter ou  entraver  à  volonté  en  laissant  libre  ou 
en  interceptant  l'accès  de  l'air. 

ALABASTRITE.  Voy.  Albâtre. 

ALAMBIC  (de  âaStç,,  rase  distillatoire,  et 
o»,  article  arabe ).— Appareil  distillatoire. 
C'était  d'abord  un  instrument  fort  simple, 
nommé  retorte;  ce  n'était  qu'une  bouteille 
dont  le  col  était  incliné  de  côté.  Puis,  on  l'a 

fait  de  deux  pie,  es:  le  corps  de  la  bouteille, 

nommé  cucurbite,  par  sa  ressemblance  avec 
une  citrouille,  et  le  chapiteau  qui  s'y  adap- 
tait. Pendant  quatre  siècles,  la  forme  de  l'a- 
lambic a  peu  varié.  Ce  n'est  qu'au  commen- 
cement de  notre  siècle  que  l'alambic  des 
anciens  a  changé  tout  à  la  fois  de  nom  et  de 
forme. 

ALBATRE  CALCAIRE.— Il  provient  des  sta- 
lactites et  stalagmites  dé  carbonate  de  chaux 
que  l'on  rencontre  dans  les  cavernes  des  pays 
calcaires;  on  recherche  les  parties  de  ces  dé- 
pôts, qui  sont  d'un  blanc  très-légèrement  jau- 
nâtre, d'une  belle  demi-transparence,  aveedes 
veines  d'un  blanc  laiteux  ;c  est  alors  l'albâtre 
oriental  ou  antique.  On  recueille  aussi  les 
parties  composées  de  couches  parallèles  bien 
distinctes,  planes,  ou  contournées  ,  les  unes 
presque  transparentes,  les  autres  légèrement 
translucides,  ou  bien  toutes  de  môme  degré 
de  translucidité,  et  différentes  par  la  couleur 
<ui  la  teinte  de  couleur;  c'est  alors  Valbdtre 
reine  ou  marbre  onix,  marbre  agate,  dont  le 
plus  estimé  est  ordinairement  jaune  de  miel, 
avec  d,  s  bandes  ou  zones  plus  foncées ,  qui 
ne  tranchent  pas  d'une  manière  trop  brus- 
que; il  doit  être  à  structure  compacte  et 
d'un  éclat  un  peu  gras;  mais  il  en  est  des 
variétés  dont  le  tissu  très-légèrement  fibreux 
produit  un  léger  rellet  soyeux  qui  est  encore 
plus  agréable.  Ou  emploie  encore  les  varié- 
tés qui  présentent  des  taches  irrégulières 
sur  des  fonds  de  diverses  couleurs  dont  les 
plus  recherchées  sont  encore  jaune  de  cire 
OU  jaune  de  miel  ;  c'est  l'albâtre  tacheté. En- 
fin, on  emploie  des  albâtres  unis,  mais  tou- 
jours translucides,  particulièrement  pour 
des  vases  adaptés  à  divers  usages  ;  les  an- 
ciens ont  employé  un  albâtre  nébuleux,  d'un 
blanc  laiteux  presque  transparent ,  pour  les 
lampes  qui  devaient  répandre  un  jour  mys- 
térieux, ilans  leurs  temples. 

ALBATRE  GYPSEUX  {alabastrite  ou  sul- 
fate de  chaux).  —  Matière  blanche  dont  on  l'ail 
des  vases,  des  pendules,  etc.,  rarement  tra- 
vaillés avec  soin  ;  cette  matière  est  fort  ten- 
dre, peu  susceptible  de  poli  et  peu  estimée; 
il  y  en  a  des  variétés  colorées,  jaunes,  bru- 
n  ItreSj  qui  ont  des  veines  ou  des  zones  plus 
pâles  ou  plus  foncées ,  qui  ressemblent  un 
peu  à  l'albâtre  calcaire,  mais  qui  sont  loin 
d'en  avoir  l'éclat  et  l'agrément.  C'est  en  Ita- 
lie que  se  fabriquent  presque  tous  les  ou- 
vrages que  nous  voyons  en  albâtre  gypseux; 
on  en  lire  les  matières  des  environs  de  Vol- 
terra  ;  mais  cette  substance  est  très-com- 
mune en  France,  dans  les  terrains  secon- 
daires, où  l'on  pourrait  également  l'employer 
avec  succès.   Le  gypse  de  Lagny,  dans  les 


chine  à  calculer,  personnifiée  par  l'exagéra- 
tion populaire. 

Bien  mieux,  Albert  le  Grand  avait  invitée 
dîner  un  certain  comte  de  Hollande.  Pour 
recevoir  dignement  ce  haut  personnage,  il 
fait  dresser  la  table  au  milieu  du  jardin  ,  ce 
qui  naturellement  étonne  beaucoup  le  comte 
elles  seigneurs  qui  l'accompagnaient; car  on 
était  en  plein  hiver,  et  plusieurs  pieds  déneige 
couvraient  le  sol  du  jardin.  Mais  au  moment 
ilese  mettre  à  table,  la  neige  disparait,  une 
douce  chaleur  succède  aux  rigueurs  de  la  froi- 
dure, les  arbres  se  parent  de  leur  feuillage 
et  di!  leurs  fleurs,  et  les  oiseaux  joyeux  l'ont 
entendre  à  l'envi  leurs  chants  du  printemps. 


89 


ALB 


ALU 


•;o 


Cette  scène  se  continue  aussi  longtemps  que 
dure  le  repas.  Mais  à  l'instant  où  le  dîner  se 
termine,  tout  l'enchantement  s'évanouit ,  et 
l'hiver  reparait  avec  ses  glaces  et  son  ari- 
dité. 

Vous  voyez  quelle  idée  on  se  formait  alors 
des  hommes  qui  se  livraient  à  l'étude  de  la 
chimie.  Eux-mêmes  ne  contribuaient  pas  peu 
à  l'entretenir;  ils  aimaient,  en  général,  à  se 
donner  comme  disposant  d'une  puissance 
bien  supérieures  leursforces.  C'est  ainsi  qu'on 
les  voit  souvent  s.e  vanter  de  savoir  faire  de 
l'or,  et  d'en  faire  en  telle  quantité  qu'ils  veu- 
lent, ou  du  moins  de  connaître  des  gens  qui 
en  font;  de  sorte  que  l'opinion  qu'ils  lais- 
sent établir  sur  leur  compte  va  bientôt  gros- 
sissant ,  et  leur  fait  attribuer  des  connais- 
sances qu'ils  n'ont  jamais  possédées,  et  une 
puissance  imaginaire. 

Ceci ,  du  reste ,  ne  s'applique  en  rien  à 
Albert  le  Grand,  dont  le  traité  de  Mineralibus 
et  Rébus  metallicis  offre  tout  au  contraire 
plus  de  réserve  et  de  sagesse  qu'on  n'en  de- 
vrait attendre  de  l'époque.  L'auteur  y  expose 
et  y  discute  les  opinions  de  Geber  et  des 
chimistes  de  l'école  arabe  ;  il  admet  leur  fa- 
çon de  voir  sur  la  nature  des  métaux  ;  il  par- 
tage leurs  idées  sur  la  génération  de  ces 
corps  ;  mais  il  y  ajoute  des  observations  qui 
lui  sont  propres ,  et  surtout  de  celles  que 
l'habitude  de  voir  des  mines  et  des  exploi- 
tations métallurgiques  lui  a  permis  de  faire. 

On  ne  pourrait  donc  extraire  de  cet  ou- 
vrage que  des  faits  de  détail ,  si  l'on  voulait 
citer  quelque  chose  qui  appartînt  à  son  au- 
teur ;  mais  on  donnerait  par  ce  procédé  une 
mauvaise  appréciation  de  son  mérite.  Ce  qui 
caractérise  le  traité  de  Rébus  metallicis,  c'est 
l'exposition  savante,  précise  et  souvent  élé- 
gante des  opinions  des  anciens  ou  de  celle 
des  Arabes  ;  c'est  leur  discussion  raisonnée, 
où  se  décèle  l'écrivain  exercé  en  môme  temps 
que  l'observateur  attentif. 

ALBUMINE.  —  Les  chimistes  ont  donné 
le  nom  d'albumine  à  un  principe  immédiat, 
qui  forme  la  base  du  blanc  d'oeuf  (albumen  ), 
et  qui  est  très  -  répandu  dans  beaucoup  de 
liquides  animaux  et  quelques  substances 
solides.  L'albumine  existe  sous  deux  états 
différents  ;  à  l'état  solide,  elle  entre  dans  la 
composition  de  certains  tissus  ;  à  l'état  li- 
quide ,  ou  unie  à  une  plus  ou  moins  grande 
quantité  d'eau  et  à  quelques  substances  sa- 
lines ,  elle  se  rencontre  abondamment  dans 
le  blanc  d'oeuf,  le  sérum  du  sang,  le  chyle, 
la  synovie,  etc. ,  et  dans  la  plupart  des  li- 
quides morbides. 

L'analyse  n'a  constaté  dans  l'albumine  que 
la  présence  de  l'oxygène  ,  de  l'hydrogène  , 
du  carbone  et  de  l'azote  :  cependant,  comme 
elle  noircit  les  vases  d'argent  dans  lesquels 
on  la  coagule,  et  comme  elle  dégage  de  l'a- 
cide sulfliydiique  par  la  putréfaction,  on  est 
porté  à  penser,  à  supposer  qu'elle  renferme 
une  petite  quantité  de  soufre. 

L'albumine  est  liquide,  visqueuse,  trans- 
parente ,  insipide  ,  inodore  ,  plus  dense  que 
l'eau:  elle  mousse  par  l'agitation,  et  se  coa- 
gule par  l'action  de  la  pile  ,  de  l'alcool ,  et 


par  une  température  de  GO  à  G3°.  Cette  coa- 
gulation avait  été  primitivement  regardée 
comme  une  oxygénation  de  l'albumine;  mais 
cette  explication  est  peu  probable  ,  puisque 
le  phénomène  se  produit  encore  dans  lo 
vide. 

Le  sirop  de  violette  verdit  légèrement  l'al- 
bumine ,  parce  qu'elle  contient  une  petite 
quantité  de  potasse.  L'albumine  est  soluble 
dans  l'eau ,  et  cette  dissolution  ,  étendue  et 
soumise  à  l'action  de  la  chaleur ,  devient 
opaline,  sans  qu'ilyait  coagulation, laquelle 
ne  peut  avoir  lieu  que  lorsque  l'eau  est 
évaporée.  Abandonnée  à  elle-même,  elle 
éprouve  la  fermentation  putride. 

Les  acides  se  combinent  avec  l'albumine; 
les  uns  la  coagulent ,  tandis  que  les  auiies 
s'y  combinent  sans  la  coaguler;  l'acide  phos- 
pnorique  et  l'acide  acétique  sont  dans  ce 
dernier  cas. 

La  potasse  et  la  soude  aidées  de  la  cha- 
leur empêchent  la  coagulation  de  l'albumine 
et  dissolvent  le  coagulum  formé  primitive- 
ment. Presque  tous  les  sels  des  quatre  der- 
nières sections  sont  décomposés  par  l'al- 
bumine qui  s'unit  toujours  à  la  base.  L'al- 
bumine peut  être  desséchée  dans  le  vide  ou 
dans  l'air ,  lorsqu'on  opère  rapidement  à 
une  température  de  30°.  Elle  peut  alors  ti  es— 
bien  se  conserver  ,  se  dissoudre  dans  l'eau 
et  présenter  toutes  les  propriétés  de  l'albu- 
mine ordinaire. 

L'albumine  ordinaire  difTère  donc  essentiel- 
lement de  l'albumine  coagulée  qui  se  rapproche 
au  contraire  de  la  fibrine ,  dont  elle  a  toutes 
les  propriétés.  Ce  qui  la  distingue,  c'est  que 
l'albumine  coagulée  n'a  pas  d'action  sur 
l'eau  oxygénée  ,  tandis  que  la  fibrine  la  dé- 
compose instantanément. 

Les  graines  des  graminées  et  d'autres  plan- 
tes contiennent  une  matière  albumineuse 
tout  à  fait  identique  avec  celle  que  nous 
venons  de  décrire.  Cependant  quelques  chi- 
mistes prétendent  qu'elle  est  différente;  d'au- 
tres admettent  môme  plusieurs  variétés  d'al- 
bumine. 

La  présence  de  l'albumine  dans  la  plu- 
part des  substances  animales  qui  nous  ser- 
vent d'aliments  doit  la  faire  regarder  comme 
une  matière  nutritive  par  ses  propriétés  ; 
elle  est  employée  à  plusieurs  usages.  C'est 
sur  sa  coagulation  par  la  chaleur  qu'est  fondé 
l'emploi  qu'on  en  fait  dans  les  arts  pour 
clarifier  les  sirops ,  le  petit-lait,  etc.  C'est 
aussi  sur  sa  précipitation  par  le  tannin  et 
les  acides  qu'est  établi  l'usage  qu'on  en  fait 
pour  clarifier  les  vins  et  la  bière. 

Tous  les  sels  métalliques  forment,  avec 
l'albumine,  des  composés  insolubles,  dans 
lesquels  elle  joue  le  rôle  d'un  acide,  etvoià 
pourquoi  elle  trouble  toutes  les  dissolutions 
métalliques  des  quatre  dernières  sections. 
Les  précipités,  dans  ce  cas,  ont  des  couleurs 
différentes,  mais  ils  sont  floconneux  ;  ce  sont 
des  albuminates ,  qu'un  léger  excès  d'albu- 
mine ou  de  potasse  caustique  redissout.  Avec 
le  sulfate  de  cuivre,  l'albumine  donne  lieu  à 
un  précipité  verdatre,  que  la  potasse  redis- 
sout  en  colorant  la  liqueur  en  beau  violet. 


M 


Al.» 


C'est  alors  un  véritable  sel  double,  très-sta- 
ble,  qui  résiste  à  l'évaporation,  et  dont  on 
tirera  sans  doute  parti  dans  la  peinture. 

C'est  iii  raison  de  cette  action  remarqua- 
ble qu'on  fait  usage,  avec  un  grand  succès, 
des  blancs  d'œufs  délayés  dans  l'eau  pour  le 
traitement  des  empoisonnements  produits 
par  les  sels  métalliques,  el  spécialement  par 
les  sels  de  cuivre  et  de  mercure,  attendu 
l'innocuité  des  compp  es  insolubles  qui  se 
forment.  C'est  h  M.  Orfila  qu'on  doit  d'avoir 
pleinement  démontré  cette  vérité,  confirmée, 
le  25  i  vrier  1825,  d'une  manière  éclatante, 
par  l'accident  arrivé  au  célèbre  professeur 
Thénard,  qui,  ayant  bu  par  méprise  une  dis- 
solution de  chloride  de  mercure  (sublimé 
corrosif),  dut  son  prompt  rétablissement  à 
dés  blancs  d'œufs  qu'il  avala  aussitôt  qu'il 
eut  reconnu  sa  fatale  erreur. 

L'albumine  est  un  réactif  si  sensible  pour 
le  chloride  de  mercure,  qu'elle  forme  un 
trouble  apparent  dans  un  liquide  qui  ne  con- 
tient que  cinq  dix  millièmes  de  ce  composé 
mercuriel.  Mais  ce  précipité  se  dissout  très- 
bien  dans  l'eau  salée  ;  aussi  dans  le  traite- 
ment de  l'empoisonnement  par  le  sublimé 
corrosif,  au  moyen  du  blanc  d'œuf  délayé 
dans  l'eau,  il  faut  provoquer  le  vomissement 
le  plus  tôt  possible,  pour  éviter  qu'une  par- 
tie du  composé,  formé  par  l'antidote,  ne 
reste  dissous  dans  les  organes  digestifs  à  la 
faveur  du  sel  marin  contenu  dans  les  ali- 
ments habituels.  Voy.  Aliments. 

ALBUMINE  VÉGÉTALE.  —  L'albumine, 
qui  est  un  principe  immédiat  des  substances 
animales,  se  rencontre  parfois  dans  le  règne 
végétal  ;  elle  existe  dans  le  suc  de  beaucoup 
de  plantes,  dans  les  semences  émulsives  et 
farineuses,  dans  un  grand  nombre  de  raci- 
nes ;  sa  présence  peut  être  facilement  re- 
connue  à  la  propriété  que  possèdent  soit  les 
sucs  de  ces  plantes,  soit  les  macérations  de 
ces  parties  de  végétaux  ,  de  se  troubler  par 
la  chaleur  et  de  se  coaguler  en  flocons  inso- 
lubles ;  d'être  précipités  par  les  acides  mi- 
néraux ,  par  la  solution  de  deuto-chlorure 
de  mercure  et  par  l'acétate  de  plomb. 

C'est  à  la  présence  d'une  grande  quantité 
d'albumine  que  certaines  semences  huileu- 
ses jouissent  de  la  propriété,  lorsqu'elles  ont 
été  pilées  et  broyées  avec  de  l'eau  ,  de  for- 
mer un  liquide  blanc,  laiteux,  désigné  vul- 
gairement sous  le  nom  d'émulsion.  Ce  li- 
quide, analogue  au  lait  des  animaux  par  son 
aspect,  résulte  de  la  suspension  de  l'hu  le 
dans  la  solution  d'albumine  que  contenaient 
les  semences;  aussi,  parle  repos,  l'huile  se 
sé|  are  peu  à  |  eu,  et  nage  a,  la  surface  sous 
la  forme  d'un  liqui  le  épais,  opaque,  analo- 
gue a  la  crème  du  lait,  tandis  que  l'eau  char- 
gée d'albumine  se  trouve  au-dessous  de 
celli  -ci.  C'est  sans  doute  à  cette  propriété 
qu'il  faut  attribuer  le  nom  impropre  de  lait 
d'amandes,  donné'  au  liquide  obtenu  en  ex- 
primant les  amandes  pilées  avec  de  l'eau. 

Cette  matière  végéto -animale  contenue 
dans  les  amandes  a  été  regardée  par  quel- 
que- chimistes  comme  analogue  au  caséum 
du  lait  ;  mais  les  expériences  de  MM.  I'aycn 


AI.C  IS 

et  Henri  (ils  prouvent  qu'elle  a  plus  de  rap- 
port avec  l'albumine  qu'avec  le  caséum. 

ALCALIMÉTRIE. —La  potasse  et  la  soude 
constituent,  à  cause  de  leurs  nombreux  usa- 
ges, une  bianche  importante  du  commerce 
Mais  ces  substances,  telles  que  le  commerce 
les  fournit,  nesonl  jamais  pures  ;  elles  con- 
tiennent des  quantités  notables  de  chlorure 
de  potassium,  de  chlorure  de  sodium,  de 
sulfate  de  soude  et  de  potasse,  se's  que  l'on 
considère  comme  des  matières  étrangères. 
Le  consommateur  a  grand  intérêt  a  connaî- 
tre la  quantité  dépotasse  ou  de  soude  réelle 
(carbonate  de  potasse  ou  de  soude)  contenue 
dans  la  potasse  ou  dans  la  soude  brute  du 
commerce.  L'opération  qui  a  pour  but  d'é- 
valuer   cette  quantité  s'appelle  alcalimétrie. 

Jusqu'il  l'époque  ou  Descroizilles  indiqua 
des  procédés  alcalimétriques  à  la  portée  des 
manufacturiers,  des  négociants  et  des  con- 
sommateurs, la  fabrication,  le  commerce  et 
les  applications  des  alcalis  étaient  sans  rè- 
gles certaines  :  des  erreurs  nombreuses, 
souvent  graves,  avaient  lieu  relativement  à 
la  valeur  et  au  dosage  de  ces  agents  si  uti- 
les à  l'industrie  et  à  l'économie  domestique  ; 
le  nouveau  moyen  pratique  d'essai  fut  donc 
un  très-grand  service  rendu  aux  arts  indus- 
triels. Chaque  jour  l'importance  de  la  mé- 
thode de  Descroizilles  apparaît  plus  grande 
depuis  que  M.  Gay-Lussaca  perfectionné  cette 
méthode,  l'a  étendue  aux  essais  des  sulfates, 
des  hypochlorites  de  chaux,  de  soude ,  de 
potasse,  des  alliages  d'argent,  etc.  ;  depuis 
qu'enfin  M.  Pelouze  et  plusieurs  autres  sa- 
vants chimistes  ont  doté  l'industrie  de 
moyens  d'essais  fondés  sur  le  même  prin- 
cipe et  applicables  à  déterminer  la  valeur  de 
divers  produits. 

Méthode  de  Descroizilles.  —  La  méthode 
d'essai  alcalimétrique  de  Descroizilles  re- 
pose sur  la  saturation  de  la  base  (soude  ou 
potasse)  par  l'acide  sulfurique  étendu,  dont 
le  volume  employé  (très-facile  à  connaître, 
puisqu'il  est  contenu  dans  un  tube  dont  la 
capacité  est  divisée  en  centièmes  par  une 
graduation),  indique  directement  le  poids. 
On  comprend  que  plus  l'alcali  exige  d'acide 
pour  être  saturé,  plus  il  est  riche.  Descroi- 
zilles employait  5  grammes  de  soude,  dis- 
siiule  dans  un  décilitre  d'eau;  il  saturait 
cette  quantité  avec  le  volume  suflisant  d'a- 
cide contenu  dans  une  burette  ou  tube  gra- 
dué, dont  la  capacité  égale  à  50  millilitres, 
divisée  en  cent  parties  ou  degrés ,  renfer- 
mait une  solution  aqueuse  de  5  grammes 
d'acide  concentré. 

Si  l'on  employait  tout  le  liquide  de  la  bu- 
rette ,  il  était  facile  de  voir  que  les  5  gram- 
mes de  soude  avaient  été  siturés  par  5  gram- 
mes d'acide  sulfurique  concentré.  Le  car- 
bonate de  soude  sec  donne  à  peu  près  ce  ré- 
sultat :  ainsi,  chaque  centième  (ou  degré  de 
la  burette)  d'acide,  employé  pour  saturer  une 
partie  de  soude,  représente  1  centième  de 
carbonate  de  soude.  Les  soudes  brutes,  satu- 
rant île  25  à  40  degrés,  peuvent  doue  être 
considérées  comme  renfermant  25  à  40  0|0 
de  carbonate  de  soude  pur.  Mais  les  résul- 


-3  au: 

tats  n'ont  plus  de  signification  directe  s'il 
s'agit  de  soude  caustique  ou,  à  plus  forte  rai- 
son, de  potasse  caustique  ou  carbonatéc  ; 
les  degrés  ne  sont  plus  alors  que  des  termes 
de  comparaison,  et  indiquent  seulement  le 
nombre  de  centièmes  d'acide  sulfurique  que 
l'alcali  peut  saturer:  la  potasse  qui  exige 
le  plus  d'acide  est  la  plus  riche. 

Méthode  perfectionnée  de  Gay-Lussac.  — 
Cette  méthode  donne  directement  les  cen- 
tièmes de  soude  pure  ou  de  potasse  pure 
contenue  dans  les  produits  caustiques  ou 
carbonates.  Pour  obtenir  ce  résultat,  il  suffit 
d'opérer,  nonqilus  sur  un  poids  de  l'alcali 
égal  hcelui  dcl'acide  concentré  contenu  dans 
.es  50  centimètres  cubes  de  la  burette,  mais 
sur  un  poids  tel  que  si  la  potasse  ou  la 
soude  étaient  pures,  l'acide  des  100  divi- 
sions de  la  burette  serait  employé  à  le  sa- 
turer; c'est  donc  un  poids  équivalent  à 
celui  de  l'acide.  Ce  poids  est  de  3êr,  J85 
pour  la  soude,  et  de  kSr ,  80"  pour  la  potasse. 

Afin  d'opérer  sur  un  échantillon  plus  vo- 
lumineux, on  pèse  10  fois  la  quantité  de  l'un 
ou  de  l'autre  alcali,  c'est-à-dire  31  sr,  8o  de 
soude,  ou  488r,07  de  potasse  ;  on  fait  dis- 
soudre dans  l'eau  ,  ajoutée  successivement 
et  décantée,  en  broyant ,  à  l'aide  d'un  mor- 
tier, jusqu'à  ce  que  tout  soit  divisé  et  la  ma- 
tière soluble  dissoute  ;  le  volume  total  étant 
alors  égal  à  un  demi-litre  ou  500°-°,  on  agite, 
puis  on  laisse  déposer  ou  l'on  filtre.  On 
prend  avec  une  pipette,  contenant  50cc  à  un 
trait  marqué,  ce  volume  du  liquide  clair,  et 
l'on  a  ainsi  le  dixième  de  la  partie  soluble 
de  chaque  échantillon  pesé.  Ces  50  »•»  (ou 
1  demi-décilitre)  exigeraient  donc  les  50-c 
ou  les  100  divisions  d'acide  étendu  pour  être 
saturés,  si  l'alcali  était  pur;  ils  n'exigeraient 
que  moitié  ou  50  divisions  de  la  burette,  si 
l'alcali  ne  contenait  que  la  moitié  de  son 
poids  de  soude  on  de  potasse  pur*es.  Par 
conséquent,  chaque  degré  ou  centième  de 
la  burette  à  acide  donne  directement  l'indi- 
cation des  centièmes  de  soude  ou  lie  potasse 
contenus  dans  l'échantillon  essayé. 

Le  terme  de  la  saturation  se  reconnaît  fa- 
cilement en  ajoutant  dans  les  50cc  de  solu- 
tion alcaline  deux  ou  trois  gouttes  d'une 
teinture  de  tournesol,  et  en  versant  de  l'a- 
cide avec  la  burette  jusqu'à  ce  que  la  nuance, 
île  bleue  qu'elle  était,  commence  à  devenir 
rouge  vif,  sans  s'arrêter  à  la  teinte  violette 
faible  que  donne  l'acide  carbonique  lorsqu'on 
sature  des  carbonates. 

Afin  de  s'assurer  que  la  teinte  indique  un 
très-léger  excès  d'acide  sulfurique  ,  on  pose 
vers  la  lin  de  la  saturation  une  goutte  du  liquide 
sur  du  papier  à  lettre,  teint  légèrement  en 
bleu  par  le  tournesol  :  la  nuance  rougeàtre 
doit  être  à  peine  visible  sous  la  goutte.  On 
ajoute  alors  de  l'acide  par  quart  de  degré  ou 
par  demi-degré,  on  s'arrête  dès  que  la  nuance 
rouge  est  prononcée  et  persiste  sur  le  papier. 
Deux  gouttes  représentent  un  quart  de  de- 
gré. Si  l'on  avait  dépassé  le  terme  en  ajoutant 
par  deux  gouttes,  il  conviendrai  t  de  retrancher 
autant  de  quarts  de  degré  qu'il  resterait  sur 
le  papier  de  marques  rouges  persistantes. 
Dict.  de  Cnuiiiî. 


AI.C. 


Ti 


ALCALIS  (du  elialdéen  kalah,  brûler).  — 
Dénomination  générique  qui  s'applique  à  la 
potasse,  à  la  soude,  à  ['ammoniaque.  Les  deux 
première^  substances  s'appellent  alcalis  fi- 
xes, par  rapport  à  ['ammoniaque  qui  est  aussi 
connue  sous  le  nom  d'alcali  volatil.  Ce  fut 
Marggrulf  qui  le  premier  distingua,  en  173G, 
la  potasse  de  la  soude,  jusque-là  confondues. 
(Toy.  ces  mots.) 

Alcalis  végétaux  (alcaloïdes, bases  salifiubles 
organiques). — On  donne  ce  nom  à  des  prin- 
cipes immédiats  qui,  lorsqu'ils  sont  en  dis- 
solution dans  l'alcool,  ramènent  au  bleu  le 
papier  do  tournesol  rougi  par  un  acide, 
et  qui ,  combinés  avec  les  acides,  dor- 
nent  naissance  à  des  sels  qui  peuvent  ré- 
gulièrement cristalliser.  —  La  découverte 
des  alcalis  végétaux  est  une  des  conquêtes 
chimiques  les  plus  importantes  de  notre  siè- 
cle; car  ces  produits  ont  reçu  les  applica- 
tions les  plus  heureuses  à  l'art  de  guérir: 
tous  les  jours  on  emploie  pour  soulager  de 
cruelles  maladies  le  sulfate  de  quinine,  les 
se!s  de  morphine  et  la  strychnine.  C'est  à 
Scrtuerner,  pharmacien  du  Hanovre,  qu'ap- 
partient l'honneur  d'avoir  distingué  le  pre- 
mier cette  classe  intéressante  de  corps  ;  mais 
pour  être  juste  on  doit  dire  que  Derosnes  et 
Seguin  avaient,  bien  avant  lui,  isolé  de  l'o- 
pium une  base  organique;  mais  ils  n'insis- 
tèrent point  suffisamment  sur  ce  caractère 
d'alcalinité.  On  compte  aujourd'hui  près  de 
cinquante  alcalis  végétaux  différents  ;  mais 
tous  n'ont  pas  été  convenablement  étudiés, 
et  quelques-uns  seulement  doivent  nous  in- 
téresser spécialement. 

C'est  dans  la  classe  des  bases  organiques 
que  se  trouvent  les  poisons  végétaux  les 
plus  actifs.  C'est  depuis  la  dôcouverie  des  al- 
caloïdes qu'on  a  su  se  rendre  compte  de  la 
prodigieuse  activité  de  ces  sucs  avec  lesquels 
les  Indiens  empoisonnent  leurs  flèches.  Dans 
les  Indes  orientales,  à  Java,  à  Macassar,  à 
Bornéo,  aussi  bien  que  dans  l'Amérique  mé- 
ridionale, sur  'es  bords  de  l'Orénoque,  du 
Cassiquiaré  et  de  llio-Negro,  les  sauvages 
préparent  mystérieusement, depuis  longues 
années,  avec  le  suc  épaissi  ou  l'extrait  de 
certains  végétaux,  des  poisons  fort  célèbres, 
qu'ils  nomment  upas-antiar,  upas-ticuté,  cu- 
rare. Lu  quantité  de  poison  attachée  à  cha- 
que flèche  est  infiniment  petite,  et  cepen- 
dant les  animaux  qui  en  ressentent  la  piqûre 
éprouvent  subitement  de  violentes  convul- 
sions, d'affreux  vomissements  ,  et  meurent 
au  bout  de  quelques  minutes. 

Leur  chair,  toutefois,  ne  contracte  aucune 
propriété  malfaisante.  Avant  la  soumission 
de,  Java,  les  Hollandais  étaient  obligés  de  se. 
couvrir  d'une  espèce  de  cuirasse  pour  su 
préserver  des  blessures  mortelles  de  ces  ar- 
mes. Ces  redoutables  préparations  de  l'Asie 
et  du  Nouveau-Monde  doivent  leur  énergie  à 
la  présence  d'alcalis  végétaux.  Dans  l'upas- 
tieuté il  y  a  de  la  strychnine;  dans  ïupas- 
antiar  il  existe  une  autre  base  qui  n'a  point 
encore  été  isolée  à  l'état  de  pureté;  dans  le 
curare  de  l'Orénoque,  on  sait  qu'il  y  a  un 
alcali  particulier  qui  a  reçu  le  nom  de  cura- 

3 


76  ALC 

rine.  Ce  sont  de  grandes  lianes  de  la  même 
famille  que  la  noix  vomique,  qui  fournissent 
Vupas-tteuté  el  le  curare;  l'upas-antiar  est  le 

sue  d'un  grand  et  gros  arbre  de  la  famille 
des  orties. 

Composition. — Tous  les  alcalis  végétaux 
ont  cela  de  commun  qu'outre  le  carbone, 
l'hydrogène  et  l'oxygène,  ils  renferment  do 
l'azote.  A  la  distillation  sèche  ils  donnent, 
outre  les  produits  ordinaires  des  matières 
non  azotées,  une  portion  de  carbonate  d'am- 
moniaque, et  ils  laissent  beaucoup  de  char- 
bon.— Ils  contiennent  tous  2[3  et  8t4  deleur 
poids  de  carbone.  La  quantité  d'oxygène 
qu'ils  renferment  est  moins  considérable,  et 
la  portion  dans  laquelle  ils  saturent  les  acides 
n'a  aucun  rapport  avec  celle  dans  laquelle 
lés  bases  inorganiques  en  sont   neutralisées. 

On  les  rencontre  toujours  à  l'état  de  sels, 
et  ordinairement  ils  sont  combinés  avec  un 
excès  d'un  acide  végétal  ;  le  plus  souvent 
c'est  le  malique,  quelquefois  le  gallique,  le 
lactique,  les  matières  colorantes,  et  dans  cer- 
tains cas  avec  un  acide  particulier. 

Plusieurs  alcalis  végétaux  cristallisent  avec 
des  formes  déterminées  et  constantes;  plu- 
sieurs sont  fusibles  et  quelques-uns  volatils. 
Ils  sont  ordinairement  très-peu  solubles  dans 
l'eau,  mais  beaucoup  plus  solubles  dans  l'al- 
cool, surtout  a  chaud;  leur  solution  ramène 
au  bleu  le  papier  de  tournesol  rougi.  Us  s'u- 
nissent aux  acides  pour  former  des  sels  ;  ils 
forment  des  sels  doubles  avec  plusieurs  sels 
à  bases  d'oxydes  métalliques.  Us  exigent  pour 
leur  saturation  une  quantité  très-petite  d'a- 
cide; plusieurs  de  ces  sels  cristallisent  très- 
bien,  quelques-uns  se  présentent  sous  forme 
de  masse  gommeuse;  ils  sont  beaucoup  plus 
solubles  que  les  alcalis  végétaux  eux-mê- 
mes. Les  acides  nitrique  et  sulfufique  les 
détruisent  comme  les  autres  matières  orga- 
niques. Les  solutions  salines  des  alcalis  vé- 
gétaux précipitent  toutes  par  l'infusion  de 
ucix  de  galle  ou  la  solution  de  tannin;  mais 
le  précipité  se  dissout  dans  un  excès  d'acide  ; 
cllrs  précipitent  également  toutes  parla  so- 
lution d'iodurede  potassium  iodurée,  et  elles 
fournissent  ainsi  des  iodures  d'iodhydrates 
remarquables  par  leur   coloration   diverse. 

Us  ont  tous  une  saveur  amère  très-pro- 
noncée; ils  jouissent  en  général  de  proprié- 
tés médicales  très-énergiques  ;  plusieurs 
peuvent  être  considérés  comme  les  plus  vio- 
lents poisons. 

ALCALI  MINL'KAL.  Voy.  SotJDE. 

ALCALI  MINÉRAL  \  lïttlOLÉ.  Voy.  Sll- 

FATE    m:   SOUDE. 

ALCALI  VÉGÉTAL.  Voy.  Potasse  (car- 
bonate) el  Potasse. 

ALCALI  VOLATIL.  Voy.  A'nuDrôNïAOj  i :. 

ALCALI  VOLATIL  CONCRET.  Voy.  Ses- 
quicarbosaTb  iI'.immum aoi î- ,  au  mot  Ammo- 
niaque. 

ALCALOÏDES  ou  BASES  ORGANIQUES. 
— Sertuerner  est  le  premier  chimiste  qui  ait 
soupçonné  l'existence  des  bases  organiques, 
c'est-à-dire  de  composés  azotés  qui  se  com- 
binent, ;i  la  manière  des  bases  métalliques, 

et   tes   acides,  qui    les  saturent  plus  ou 


ALC 


76 


moins  complètement,  et  forment  avec  eux 
des  combinaisons  salines.  C'est  dans  l'opium 
qu'il  découvrit,  en  1810,  la  morphine.  De- 
puis cette  époque,  les  chimistes  dirigèrent 
particulièrement  leurs  recherches  sur  les 
surs  des  végétaux  doués  d'actions  énergiques 
sur  l'économie  animale  ;  ce  qui  amena  la  dé- 
couverte d'un  grand  nombre  de  bases  sali- 
fiables végétales.  Ces  composés  sedislinguent 
essentiellement  des  bases  non  azotées,  comme 
le  méthylène  et  l'éther,  en  ce  que  les  acides  ren- 
fermés dans  leurs  combinaisons  salines  peu- 
vent être  déplacés  par  double  décomposition. 
Les  sels  des  alcalis  organiques  ressemblent 
donc  entièrement,  sous  ce  rapport,  aux  sels 
ammoniacaux.  Plusieurs  autres  bases  ont  été 
obtenues  artificiellement, comme  Pamilineet 
la  mélamino  que  M.  Liebig  a  trouvées  au 
moyen  du  sulfocyanure  de  potassium. 

Les  végétaux  qui  fournissent  la  môme 
base  appartiennent  au  même  genre  ou  du 
moins  à  la  munie  famille.  Quelquefois  ces 
corps  se  trouvent  dans  la  même  plante,  quel- 
quefois dans  une  partie  seulement  ;  quelque- 
fois ils  sont  accompagnés  d'acides,  mais  en 
quantité  insuffisante  pour  les  saturer. 

Les  alcalis  organiques  sont  des  corps  or- 
dinairement solides,  blancs,  inodores,  plus 
pesants  que  l'eau,  insipides  et  inaltérables 
à  l'air;  toutefois  ces  alcalis,  pris  en  dissolu- 
tion ou  sous  la  forme  d'un  sel  soluble,  pos- 
sèdent presque  tous  une  saveur  fort  amère 
et  même  acre.  Ils  sont  doués  d'une  faible 
réaction  alcaline  sur  les  papiers,  et  peuvent 
saturer  quelques  acides  dont  on  peut  d'à  illeurs 
facilement  les  séparer.  Quelques-uns  sont 
liquides  it  possèdent  une  apparence  hui- 
leuse etlégèrement  verdâtre;  les  autres  sont 
solides  et  sauvent  cristallisés,  mais  la  qui- 
nine et  la  cincliuiiine  ont  une  apparence  ré- 
sineuse,, quoique  leurs  hydrates  puissent 
cristalliser.  On  peut  quelquefois  fondre  et 
vaporiser  les  alcalis  organiques.  Décompo- 
sés, ils  produisent  de  l'ammoniaque,  ce  qui 
prouve  qu'ils  renferment  de  l'azote.  Us  bra- 
ient à  l'air  avec  une  flamme  fuligineuse,  en 
produisant  do  la  chaleur  ;  ils  peuvent  assez 
bien  cristalliser  et  rester  sans  altération  dans 
les  corps  putréfiés. 

Les  procédés  d'extraction  des  bases  orga- 
niques sont  très- variés  et  dépendent  en 
général  de  l'état  qu'elles  affectent  à  l'état 
isolé,  ainsi  que  de  leurs  caractères  chimi- 
ques. Les  alcalis  insolubles  dans  l'eau  s'ob- 
tiennent en  épuisant  les  pardes  végétales 
qui  les  renferment,  par  un  acide  étendu 
pouvant  former  avec  eux  un  sel  soluble.  On 
t'ait  bouillir  à  plusieurs  reprises  les  parties 
végétales  avec  doi'eau  aiguisée  par  de  l'acide 
elilurhvdrique  ou  sulfurique ,  jusqu'à  ce 
qu'on  ne  découvre  plus  d'alcali  dans  les  ex- 
traits: ensuite,  après  avoir  concentré  les  ex- 
traits, on  les  sature  légèrement  par  un  alcali 
% soluble ,  soit  par  de  l'ammoniaque  ou  de 
l'hydrate  de  chaux,  soit  par  du  carbonate  de 
soude.  L'alcali  organique  se  présente  alors  à 
l'état  coloré  et  impur.  On  le  purifie  par  des 
cristallisations  dans  l'alcool,  ou  bien  en  le 
combinant   de    nouveau   avec  un  acide   qui 


77 


ALC 


forme  avec  lui  un  sel  soluble  ,  et  l'on  fait 
cristalliser  ce  dernier  dans  l'eau,  après  l'a- 
voir traité  par  du  charbon  animal  exempt 
de  chaux;  enfin  on  précipite  de  nouveau  par 
un  alcali  minéral  le  sel  ainsi  purifié. 

D'autres  alcalis,  a  la  fois  solubles  dans 
l'eau  et  volatils,  peuvent  être  distillés:  la 
nicotine  et  d'autres  sont  dans  ce  cas.  On  ob- 
tient ces  alcalis  en  épuisant  à  chaud  la  par- 
tie végétale  par  un  acide  dilué,  évaporant 
l'extrait  jusqu'à  consistance  de  sirop,  mé- 
langeant avec  une  lessive  concentrée  de  po- 
tasse, et  soumettant  à  la  distillation.  11  passe 
alors  un  liquide  qui  renferme  l'alcali  orga- 
nique et  une  grande  quantité  d'ammonia- 
que; on  le  sature  par  de  l'acide  oxalique  ou 
de  l'acide  sulfurique  étendu;  on  évapore 
jusqu'à  siccité,  et  l'on  fait  digérer  le  résidu 
à  froid  dans  l'alcool  ;  l'oxalate  ou  le  sulfate 
d'ammoniaque  ne  s'y  dissolvent  pas,  tandis 
que  l'alcool  se  charge  de  l'alcali  organique 
uni  à  l'acide.  On  chasse  ensuite  l'alcool  par 
évaporation,  et  l'on  agite  le  résidu  dans  un 
tlacon  avec  une  lessive  concentrée  de  po- 
tasse, et  ensuite  avec  de  l'éther.  La  potasse 
déplace  l'alcali  organique,  et  celui-ci  se  dis- 
sout dans  l'éther;  il  se  produit  alors  deux 
couches,  dont  la  supérieure  est  une  dissolu- 
tion étliérée  de  l'alcali,  légèrement  ammo- 
niacale. Le  liquide  de  cette  couche  étant  sou- 
mis à  la  distillation  dans  une  cornue,  se  dé- 
pouille d'abord  de  l'éther,  ainsi  que  de  l'am- 
moniaque, de  telle  sorte  que  la  cornue  re- 
tient l'alcali,  que  l'on  distille  à  son  tour  au 
bain-marie,  aiin  de  le  purifier. 

Quand  on  traite  les  papavéracées  par  le 
premier  procédé,,  on  voit  qu'au-dessus  du 
dépôt  de  morphine  se  trouve  la  codéine  dis- 
soute, que  l'on  peut  séparer  par  décantation 
et  précipiter  ensuite  par  l'acide  tanniquc  ; 
cela  fait,  M.  Robiquet  traite  le  précipité  par 
l'acide  sulfurique,  ce  qui  produit  un  sulfate 
qu'il  fait  cristalliser  et  bouillir  avec  du  char- 
bon animal,  puis  qu'il  traite  par  l'alcool  et 
l'ammoniaque,  afin  de  précipiter  très-pure  la 
codéine.  La  quinine  et  la  cinchonine  sont 
inégalement  solubles  dans  l'éther  et  l'alcool 
faibles,  ce  qui  permet  de  les  séparer.  On  sé- 
pare la  morphine,  qui  est  soluble  dans  la 
potasse,  de  la  nicotine ,  qui  y  est  insolu- 
ble, en  mettant  à  profit  la  différence  d'ac- 
tion de  la  potasse  sur  ces  deux  bases.  On  sé- 
pare la  brucine  do  la  strychnine  en  se  fon- 
dant sur  ce  que  l'oxalate  de  strychnine  est 
soluble  dans  l'alcool  et  non  celuidc  brucine. 

Tous  les  alcalis  organiques  renferment 
de  l'azote;  la  plupart  contiennent  encore 
du  carbone,  de  l'hydrogène  et  de  l'oxygène. 
Leurs  propriétés  basiques  paraissent  entière- 
ment dues  à  l'azote  qu'ils  possèdent.  L'oxy- 
gène n'influe  pas  sur  leur  capacité  de  sa- 
turation, ce  qui  est  en  général  le  contraire 
des  oxydes  métalliques.  Presque  tous  les 
alcalis  examinés  jusqu'à  présent  renfer- 
ment 2  équivalents  d'azote  Az*  dans  1  équi- 
valent de  base  ,  c'est-à-dire  dans  la  quan- 
tité qui  est  nécessaire  pour  saturer  l'équi- 
valent d'un  acide  quelconque.  D'autres  en 
renferment  2  et  même  davantage. 


ALC  78 

Les  alcaloïdes,  privés  de  leur  eau  de  cris- 
tallisation, s'unissent  directement  et  très- 
bien  aux  bydracides  anhydres  ,  sans  rien 
perdre  de  leurs  éléments.  Ces  corps  se  com- 
portent avec  les  oxacides  comme  le  fait  l'am- 
moniaque. En  effet ,  ils  ne  peuvent  se 
combiner  qu'avec  les  hydrates  de  ces  acides, 
et  l'on  ne  peut  pas  éliminer  des  sels  produits 
l'eau  d'hydratation  sans  les  décomposer. 
D'un  autre  côté ,  leurs  hydrochlorates  se 
combinent  aussi  ,  comme  l'hydrochlorate 
d'ammoniaque,  avec  les  bichlorures  de  pla- 
tine et  de  mercure,  pour  former  des  sels 
doubles  :  cependant  ces  hydrochlorates  re- 
tiennent quelquefois  de  l'eau  de  cristallisa- 
tion, ce  qui  lie  se  présente  pas  pour  l'hy- 
drochlorate d'ammoniaque. 

Les  alcalis  organiques  ont  une  action  éner- 
gique sur  l'économie  animale,  surtout  à  l'é- 
tat de  sels,  à  cause  de  leur  grande  solubi- 
lité. Ce  sont  des  poisons  très-violents,  dont 
les  effets  délétères  ne  sont  annihilés  que 
par  la  décoction  récente  de  noix  de  galle  ou 
une  dissolution  d'acide  tannique. 

Les  alcaloïdes  sont,  en  général,  précipités 
par  l'acide  tannique.  Les  sels  daconitine, 
d'atropine,  de  brucine,  de  quinine,  de  cin- 
chonine, de  codéine,  de  conine,  de  delphine, 
d'émétine,  de  morphine,  de  naxatine,  de 
strychnine  et  de  vératrine,  sont  précipités 
en  blanc  par  la  noix  de  galle.  Ce  précipité 
constitue  un  tannate  qui  absorbe  l'oxygène 
de  l'air  et  se  transforme  en  un  gallato  soluble. 

Les  agenls  d'oxydation  agissent  d l'une  ma- 
nière assez  tranchée  sur  les  bases  organi- 
ques. L'acide  azotique  faible  se  combine  avec 
ces  corps;  mais,  lorsqu'il  est  concentré,  il 
donne  de  l'acide  oxalique  et  une  matière 
jaune.  L'acide  hypochloreux  donne  de  l'acide 
carbonique  et  du  chlorure  d'azote.  L'acide 
chlorique  faible  se  combine  avec  elles;  mais, 
concentré,  il  donne  de  l'acide  carbonique  et 
du  chlorure  d'azote.  L'acide  iodique  oxyde 
la  morphine  et  produit  de  l'iode.  L'acide 
azotique  concentré  rougit  la  morphine  et 
encore  plus  la  brucine  :  il  est  probable  que 
c'est  une  simple  oxydation,  car  ces  bases 
rougissent  aussi  quand  une  pile  leur  donne 
de  l'oxygène.  Le  persulfate  de  fer  bleuit  la 
morphine.  M.  Pelletier  pense  que  c'est  une 
combinaison  de  protoxyde  de  fer  et  de  mor- 
phine. On  a  aussi  observé  que  la  morphine 
et  ses  sels  prennent,  au  contact  du  pcrchïo- 
rure  d'or  et  du  perchlorurc  de  fer,  une  teinto 
bleu  foncé  qui  disparaît  aisément.  Le  soufre 
altère  la  morphine  et  produit  de  l'acide  suif- 
hydrique,  de  l'ammoniaque  et  une  matière 
très-fétide;  le  soufre  altère  aussi  la  strych- 
nine. Les  alcalis  minéraux  ont  une  action 
qui  est  peu  connue  sur  les  alcalis  organi- 
ques. Plusieurs  de  ces  derniers  se  dissolvent 
dans  les  alcalis  minéraux  :  ainsi  la  quinine 
se  dissout  à  chaud  dans  l'ammoniaque;  la 
morphine  se  dissout  dans  les  alcalis  causti- 
ques et  fixes.  La  potasse  et  la  soude  très- 
concentrées  dégagent  de  l'ammoniaque  do 
toutes  les  bases.  Les  tannâtes  des  bases  or- 
ganiques sont  insolubles,  mais  ils  sont  solu- 
bles dans  un  acide.  Les  iodates  sont  solubles 


7)  au: 

avec  excès  de  bases  el  insolubles  ;ivec  excès 
d'acide. 

Sous  l'influence  de  l'eau,  le  chlore  fait 
éprouver  une  altération  particulière  aux  alca- 
loïdes et  b  leurs  sels;  il  produit  de  l'acide 
.  hlorhydrique  qui  se  combine  avec  l'alca- 
loïde fibre,  et  un  sel  soiuîjle  que  l'action 
prolongée  du  chlore  modifie  encore  davan- 
tage. Lue  dissolution  de  brucine ,  mise  en 
contact  avec  du  chlore  gazeu\,  se  colère  en 
jaune,  et  celte  teinte  passe  peu  à  peu  par 
toutes  les  nuances  «lu  rouge,  et  redevient 
jaune  à  la  lin.  Le  chlore  gazeux  détermine, 
dans  les  sels  de  strychnine,  la  formation  d'un 
précipité  blanc  qui  augmente  tant  qu'il  y  a 
encore  de  l'alcali  en  dissolution.  Lorsque  la 
strychnine  est  mélangée  de  hrucine,  le  pré- 
cipité est  jaune  ou  rougeâtre;  il  renferme 
dans  tous  les  cas  du  chlore  <t  de  l'azote. 
Comme  ce  précipité  se  produit  même  dans 
des  liquides  qui  ne  contiennent  que  -^j  de 
strychnine,  on  peut  employer  le  chlore  pour 
découvrir  cette  hase  organique. 

Les  sels  de  quinine  et  de  cinchonine  sont 
colorés  par  le  chlore  eu  jaune 'd'abord,  puis 
en  rose  et  en  violet;  il  se  précipite  un  corps 
iouge  et  résinoïde,  qui  durcit  à  l'air  en  bru- 
nissant, el  qui  peut  alors  se  pulvériser. 

Dans  les  mêmes  circonstances,  les  sels  de 
morphine  deviennent  orangés,  puis  d'un 
rouge  de  sang,  et  enlin  jaunes,  en  précipi- 
tant une  matière  de  môme  couleur.  La  nar- 
cotine  prend  une  couleur  de  chair  qui  rougit 
peu  à  peu,  et  vers  la  fin  de  la  réaction  il  se 
précipite  un  corps  brun  qui  devient  gris  par 
les  lavages  (Pelletier).  Une  solution  de  sul- 
fate de  quinine  saturée  de  chlore  prend,  par 
un  v\ci'>  d'ammoniaque,  une  couleur  vert- 
pré,  et  il  s'y  forme  une  poudre  grenue  et  de 
même  couleur.  Le  liquide  restant  brunit  à 
l'air,  et  donne  par  Pevaporation  un  résidu 
soluhle  dans  l'alcool,  avec  une  couleur  rouge. 

L'iode  peut  se  combiner  avec  les  bases 
organiques  et  produire  de  véritables  iodures. 
Si  l'on  veut  préparer  une  combinaison  d'iode 
et  de  strychnine,  il  faut  dissoudre  cette  hase 
et  une  très-petite  portion  d'iode  dans  l'alcool 
bouillant;  il  se  forme  alors,  par  le  refroidis- 
sement, des  paillettes  cristallines  semblables 
à  l'or  massif,  et  I'eau-mère  fournit  des  cris- 
taux d  hvdriodate  de  strychnine.  Une  disso- 
lution de  brucine  dans  l'alcool  donne,  avec 
la  teinture  d'iode,  un  précipité  orangé,  qui 
Je  vient  brun  et  résinoïde  par  l'emploi  d'un 
s  d'iode.  La  quinine  et  la  cinchonine, 
traitées  de  la  même  manière,  fournissent 
"les  liquides  bruns  et  limpides  qui  dépost  ut 
far  i'évaporation,  d'abord  des  paillettes  cou- 
leur de  safran,  d'une  combinaison  io  lurée, 
puis  de  rhydriod.de. 

Les  précipités  dont  on  vient  de  parler 
renferment  tous  de  l'iode;  car  lorsqu'on  les 
cha  iffe  avec  un 'acide,  ils  se  décomposent  en 
d  ageant  cet  élément,  tandis  que  l'acide  re- 
tient en  dissolution  l'alcali  inaltéré.  Au  con- 
tact de  la  soude  et  de  la  potasse,  ils  donnent 
de  l'iodure  de  sodium  ou  de  polas"sium;  avec 
I  ■  nitrate  d'argent,  ils  produisent  l'iodure 
d'argent  jaune,  ainsi  que  du  nitrate  à  hase 


AI.C  80 

d'alcaloïde.  On  ne  sait  ce  que  devient,  dans 
ces  réactions,  l'oxygène  de  la  potasse  ou  de 
l'oxyde  d'argent,  les  métaux  de  ces  oxydes 
se  transformant  en  iodures. 

Plusieurs  chimistes  se  sont  occupés  de 
l'analyse  des  bases  organiques;  mais  les  ré- 
sultats qu'ils  ont  trouvés  varient  beaucoup  : 
de  telle  sorte  que  les  formules  qui  se  trou- 
vent dans  les  traités,  et  qui  représentent  les 
équivalents  de  ces  bases,  sont  peu  certaines 
el  ne  doivent  être  considérées  que  comme 
approximatives.  Le  prix  élevé  de  ces  corps, 
la  dilliculté  de  les  obtenir  toujours  identi-l 
ques,  sont  les  causes  qui  empocheront  Jes' 
chimistes  de  tenter  sur  eux  de  nouvelles  ex-, 
périences  et  de  nouvelles  analyses.  M.  Re- 
gnault  a  fait  l'analyse  des  hases  principales, 
en  les  unissant  avec  l'acide  chlorhydrique , 
parce  que  les  chlorhydrates  formés  sont  par- 
faitement cristallisables,  et  peuvent  être  ob- 
tenus toujours  purs  et  identiques  à  eux-mê- 
mes. Cependant  les  formules  et  les  nombres 
qu'il  a  donnés  ont  été  attaqués  et  n'ont  pas 
été  admis, ce  qui  prouve  combien  la  question 
est  difficile. 

Voici  un  tab'eau  qui  contient  les  équiva- 
lents des  bases  organiques  et  les  formules 
de  ces  équivalents.  Ce  tableau  a  été  extrait 
de  la  Chimie  organique  de  M.  Liebig,  le  plus 
récent  ouvrage  sur  la  matière.  Toutes  les 
formules  qui  sont  terminées  par  un  point  (?) 
sont  douteuses. 

Alcalis  renfermés  dans  les  quinquinas. 
Equivalent.        Formule. 

Quinine 206-2        C20H"Az!O4 

Cinchonine 2005        C"HsvAz'0 

Aricine 2153        C-°li,'Az!0'<  (?) 

Pour  cette  dernière  hase, le  iioids  de  l'équi- 
valent a  été  calculé.  M.  Pelletier  a  trouvé 
qu'elle  était  formée  : 

Carbone 71, o 

Hydrogène 7,0 

A/nlc 8,0 

Oxygène 14,0 

100,0 

La  formule  CW'Az'O3  rend  assez  bien 
compte  de  cette  composition,  et ,  en  suppo^ 
sant  qu'elle  représente  (ce  qui  est  très-pro- 
bable) l  équivalent  de  cette  base,  on  trouve, 
pu-  le  calcul,  que  le  poids  de  son  équivalent 
esl  :iioD. 

Alcalis  contenus  dans  les  papaveracées. 

Morpbine 5070  C'IPWz'O8 

Codéine,  poids  calculé.  5702  C"H"Az*08 

Narcotine,  idem.  .  .  .  4G84  C*°HloAz*Ols 
On  donne  encore  pour  la 

narcoline 5645  C^fiP'Az'O1" 

Tliébaïne 2025  C"ll"AzsOs  (?) 

Psi  udomôrpbine,  poids 

calculé 1090  C"ll"A/.«0,v(?) 

Narcéine,  idem 4821  CJSHlBAz«0" 

Chclidonine 4151  <'.",II",AzH)e 

Alcalis  renfermés  dans  les  solanccs,  les  strycliuos,  clc. 
Atropine,  poidscalculé.    5662,9     C'WAz'O6  (?) 

Solauine 10763        C''U'"Az,0!fl(?) 

Hrucine 4800         U''llMAz'0T 

Strychnine 4404        CuH"Az'0' 

Sabadeiline 2637       C10H"Az;O5  (?) 


SI  A IX 

Véralrinc 34IS        C»lHv«Aa'Oe  (?) 

.Oclphine 2027        C"H«AzsOa(?) 

Lmetine C"H»»Ai>0'«(?) 

Mcnispermine C,sII"AzsO'  (?) 

'Rorydalîne C»»H»*Az«0"  (?) 

Pipérine 5490       C8>H»8Az10« 

Caféine,  poids  calculé.  1227        C"H"Az%0 

Berbérine,  idem.  .  .  .  4477       C3Il"Az20'6 

La  comparaison  de'  la  formule  de  la  qui- 
nine avec  celle  de  la  cinchonine  démontre 
que  ces  deux  bases  ne  diffèrent  que  par  1 
équivalent  d*oxygène,  de  sorte  qu'on  pourrait 
les  envisager  comme  dérivées  d'un  seul  et 
môme  radical.  Unrapport  semblable  s'observe 
entre  la  codéine  et  la  morphine  ;  et  si  l'on 
considère  que  ces  alcalis  se  rencontrent  en- 
semble en  quantités  variables,  ce  rapport 
prend  quelque  importance,  puisqu'il  fait  en- 
trevoir la  possibilité  de  les  transformer  l'un 
dans  l'autre  par  un  effet  d'oxygénation  ou 
de  désQxygénation.  11  est  vrai  que  les  ex- 
périences tentées  dans  ce  but  n'ont  encore 
conduit  à  aucun  résultat  satisfaisant  ;  mais 
cela  ne  prouve  pas  que  la  chose  soit  absolu- 
ment impossible. 

Plusieurs  chimistes  avaient  supposé  que 
l'azote  renfermé  dans  les  alcalis  organiques 
s'y  trouvait  sous  forme  d'ammoniaque  ou 
d'aniide,  et  que  de  là  provenaient  leurs  pro- 
priétés alcalines.  Si  les  alcalis  renfermaient 
de  l'ammoniaque  toute  formée ,  il  est  cer- 
tain qu'en  les  décomposant  par  l'acide  ni- 
trique on  devrait  obtenir  un  sel  ammoniacal, 
ou  bien  en  les  traitant  par  la  potasse  en  fu- 
sion, ils  devraient  produire  une  combinaison 
oxygénée  correspondant  à  un  araide. 

Les  hydrochlorates  de  tous  les  alcaloïdes 
connus  donnent,  avec  le  bichlorure  de  pla- 
tine ,  des  combinaisons  doubles  qui  sont 
exemptes  d'eau.  Ordinairement  ces  combi- 
naisons sont  insolubles  et  se  présentent  à 
L'état  de  précipités  jaunes  et  cristallins. 
Celles  de  la  nicotine  et  de  la  morphine  sont 
peu  solubles;  le  composé  de  conine  est,  au 
contraire,  très-soluble  dans  l'eau.  Comme  il 
est  assez  difficile  de  se  procurer  les  alcaloï- 
des sous  une  forme  propre  à  la  détermina- 
tion de  leur  équivalent  ou  poids  atomique  , 
on  emploie  souvent  pour  cela  les  hydro- 
chlorates  doubles.  On  considère  comme  un 
équivalent  la  quantité  d'alcaloïde  qui  se 
trouve  combinée  avec  1  équivalent  de  pla- 
tine ;  le  résidu  de  platine  qui  reste  après  la 
calcuiation  du  sel  double  donne,  par  le  cal- 
cul ,  l'équivalent  de  sel  ;  car  1  équivalent  de 
bichlorure  de  platine  en  étant  déduit ,  on  a 
en  même  temps  le  poids  de  l'équivalent  de 
!  hydrochlorate  neutre  et  anhydre.  Voij.  Al- 
calis. 

ALCHIMIE.  Voy.  Pierre  tuilosophale. 

ALCOOL  (esprit  de  vin,  eaux-de-vie).  — 
L'alcool  est  dans  la  nature  une  de  ces  pro- 
ductions éphémères  qui  prennent  naissance 
■  au  moment  où  certains  principes  immédiats 
commencent  à  s'altérer.  Ainsi,  dans  tous  les 
fruits  où  la  matière  sucrée  se  développe,  au- 
près d'elle  se  rencontrent  des  ferments  prêts 
à  agir  dès  que  la  déchirure  des  tissus,  acci- 
dentelle ou  spontanée,  met  en  contact  les 


ALC 


82 


sucres ,  le  ferment  et  l'eau  en  présence  de 
l'oxygène  de  l'air;  sons  l'influence  du  fer- 
ment et  de  l'eau,  le  sucre  de  canne  se  trans- 
forme en  glucose;  celle-ci  subit  la  fermen- 
tation alcoolique  ou  se  dédouble  en  alcool 
et  acide  carbonique.  Voy.  Vin. 

L'un  de  ces  produits  ,  l'acide  carbonique, 
se  dégage  à  l'état  de  gaz;  l'autre  ,  l'alcool, 
reste  en  grande  partie  dans  le  liquide  ;  il 
s'y  transforme  peu  à  peu  en  divers  compo- 
sés, notamment  en  acide  acétique.  Toute- 
fois, l'alcool  obtenu  et  conservé  pour  les 
besoins  do  l'industrie  et  do  l'économie  do- 
mestique est  un  des  produits  les  plus  im- 
portants des  industries  chimiques. 

Composition  et  principales  propriétés  de 
l'alcool.  —  L'alcool  pur  est  composé  de  car- 
bone ,  d'hydrogène  et  d'oxygène  dans  les 
rapports  qu'exprime  la  formule  CTPO'  (4- 
équivalents  de  carbone,  6  d'hydrogène  et  2 
d'oxygène);  c'est  un  liquide  blanc,  diaphane, 
doué  d'une  odeur  légère ,  agréable ,  qui  de- 
vient plus  forte  a  mesure  que  la  tempéra- 
ture s'élève  et  accroît  sa  tension  ;  la  saveur 
de  l'alcool  est  chaude,  brûlante  (1);  mais  elle 
devient  agréable  lorsqu'on  l'affaiblit  en  l'é- 
tendant avec  de  l'eau. 

A  volume  égal  et  à  la  température  de  15° , 
l'alcool  ne  pèse  que  les  0,794,  ou  à  peu  près 
les  £  du  poids  de  l'eau;  la  dilatation  qu'il 
éprouve,  lorsqu'on  l'échauffé  depuis  0°  jus- 
qu'à 78°,  est  triple  de  celle  que  manifeste  l'eau 
entre  ces  mêmes  limites  de  température.  Ces 
propriétés  ont  été  récemment  appliquées  à 
l'essai  des  vins.  L'alcool,  sous  la  pression  de 
0,m  7G  de  mercure,  entre  en  ébullition  à  78" 4-, 
et  n'absorbe  que  les  0,52  de  la  chaleur  né- 
cessaire pour  élever  l'eau  à  la  même  tempé- 
rature. En  se  réduisant  en  vapeur,  l'alcool 
emploie  une  quantité  de  chaleur  un  peu 
moindre  que  les  ■§•  de  celle  que  nécessite  la 
formation  de  la  vapeur  d'eau.  Ces  données 
ont  été  utiles  à  connaître  pour  améliorer 
l'art  de  la  distillation. 

On  en  peut  déduire  effectivement  que  la 
distillation  de  l'alcool  n'exige  guère  plus 
que  la  moitié  du  combustible  nécessaire  pour 
distiller  t'eau,  et  qu'on  a  un  grand  intérêt  à 
éviter,  le  plus  possible,  de  vaporiser  celle-ci 
lorsqu'on  distille  dos  mélanges  îles  deux  li- 
quides dans  la  vue  d'en  extraire  l'alcool  ;  on 
doit  donc  s'efforcer  d'obtenir  directement 
l'alcool  au  degré  commercial,  au  lieu  d'arri- 
ver à  ce  terme,  comme  autrefois,  après  trois 
ou  quatre  distillations. 

La  vapeur  d'alcool  pèse  plus  que  l'air  dans 
le  rapport  de  1000  à  1600,  et  plus  que  la  va- 
peur d'eau  dans  le  rapport  de  623  a  1600.  Il 
convient  de  tenir  compte  de  ces  différences 

(1)  L'alcool  pur,  ou  ne  contenant  que  quelques 
centièmes  d'eau,  pris  à  l'intérieur,  a^'ii  ci  outre  sur 
tous  les  tissus  mous,  en  absorbar.;  l'eau  el  en  leur 
faisant  éprouver  une  forte  conslriction  :  il  coagule 
l'albumine,  détermine  des  inflammations,  porte  son 
action  sur  le  cerveau  :  tous  ces  désordres  peuvent 
amener  la  mort.  A  une  certaine  dose,  l'cau-de-viu 
même,  accidentellement  avalée,  eu  quantité  trop 
grande,  a  parfois  produit  d'aussi  funestes  ell'els. 


83 


ALC 


ALC 


s; 


de  densité  dans  la  construction  des  appa- 
reils distiUatoires. 

Extraction  de  l'alcool  et  des  eaux-de-vie , 
des  vins,  bières  et  cidres.  —  Les  boissons  al- 
cooliques ,  telles  que  la  bière  ,  le  cidre  ,  les 
vins ,  lorsqu'elles  sont  produites  en  excès 
relativement  à  la  consommation  directe,  ou 
lorsque  leur  qualité  inférieure  les  fait  reje- 
ter de  cette  consommation,  peuvent  donner, 
par  la  distillation  ,  de  l'alcool  présentant 
beaucoup  plus  de  valeur  sous  un  volume  ré- 
duit. Cette  double  circonstance  permet  de 
placer  avantageusement  le  produit  de  la  dis- 
tillation, en  1  expédiant  à  des  distances  plus 
considérables. 

Tel  est  le  but  de  la  distillation  des  vins , 
notamment  dans  le  midi  de  la  France ,  où 
celte  industrie  a  une  importance  variable 
chaque  année,  suivant  que  les  produits  de  la 
vendange  sont  plus  ou  moins  abondants. 

A  l'article  Vin,  nous  avons  indiqué  le 
moyen  d'essai  des  vins  sous  le  rapport  do 
l'alcool  qu'ils  contiennent  ;  cet  essai  fournit 
la  base  principale  de  l'évaluation  du  prix 
des  vins  et  des  autres  boissons  achetées  par 
les  distillateurs.  Une  autre  considération  ce- 
pendant peut  concourir  à  déterminer  cette 
valeur,  c'est  l'arôme  plus  ou  moins  agréable 
du  vin,  surtout  lorsqu'on  se  propose  d'obte- 
nir ,  soit  de  l'alcool  bon  goût  applicable  à  la 
confection  des  liqueurs  ,  soit,  et  à  plus  forte 
raison,  de  Ycau-de-vie  propre  à.  l'usage  de  la 
table. 

Afin  de  donner  une  mesure  de  l'intérêt  du 
distillateur  à  cet  égard,  nous  ajouterons 
qu'entre  l'alcool  (marquant  33,  36  ou  40")  dit 
de  vin  ou  bon  ijoût  et  l'alcool  aux  mômes 
titres  provenant  des  mélasses,  des  grains, 
de  la  fécule  ou  des  pommes  de  terre,  dit  de 
mauvais  goût,  la  différence  varie  de  5  à  10 
centimes  par  litre,  tandis  que,  comparative- 
ment avec  les  eaux-de-vie  de  première 
qualité,  la  différence  peut  être  dix  fois  [dus 
considérable.  Nous  avons  indiqué  sur  ce 
point  l'influence  de  la  préparation  des  vins, 
qui  peut  produire,  à  volonté,  avec  les  raisins 
noirs,  soit  des  vins  rouges,  soit  des  vins 
blancs?  Ces  derniers,  exempts.,  pendant  la 
fermentation ,  du  contact  des  envêlqpj  es 
(tissu  des  pellicules,  des  fruits  ou  du  raisin), 
sont  aussi  ceux  qui  participent  le  moins  des 
principes  contenus  dans  ces  pellicules,  prin- 
cipes qui  donnent  aux  produits  dist  liés  le 
mauvais  goût  caractérisant  les  eaux-de-vie 
de  marc. 

Ainsi,  dans  les  eaux-de-vie  comme  dans 
les  vins,  il  existe  plusieurs  huiles  essen- 
tielles, modifiées  sans  doute  pendant  la 
distillation  :  les  unes,  dont  l'excès  développe 
une  odeur  désagréable,  appartiennent  aux 
pellicules;  les  autres,  constituant  une  partie 
de  l'arôme  agréable,  proviennent  de  la  pulpe 
du  fruit. 

L'alcool  chimiquement  pur  est  un  liquide 
incolore, très-fluide, d'une  densité  de  0, 79V7 
à    to",   et  bouillant  à  78,41.  Son  pouvoir 

réfringent  est  considérable;  son  odeur  est 

agréable  et  enivrante.  11   n'a  encore  pu  être 

solidifié  par  aucun  froid  artificiel.  11  est  très- 


inflammable,  et  brûle  en  se  décomposant  en 
eau  et  en  acide  carbonique.  L'alcool  pur  est 
très-avide  d'eau;  il  l'enlève  aux  matières 
avec  lesquelles  il  est  mis  en  contact  ;  c'est, 
pourquoi  il  est  d'un  usage  précieux  pour  la 
conservation  des  pièces  anatomiques.  Au 
moment  où  l'alcool  pur  se  combine  avec 
l'eau,  il  se  produit  de  la  chaleur,  et  le  vo- 
lume du  mélange  est  moindre  que  le  volume 
des  deux  liquides  réunis;  le  point  d'ébulli- 
tion  s'élève  par  l'addition  de  l'eau.  L'alcool, 
provenant  de  la  fermentation  des  pommes 
de  terre  ou  des  céréales,  renferme  toujours 
une  huile  particulière  (fusel)  d'une  odeur  et 
d'une  saveur  désagréables;  cette  huile  est 
constatée  au  moyen  de  l'acide  sulfurique, 
qui  colore  l'alcool  des  pommes  de  terre  en 
rouge.  On  enlève  cette  huile  en  distillant 
l'alcool  sur  de  l'hydrate  de  potasse.  L'alcool 
absorbe  un  grand  nombre  de  gaz,  tels  que 
l'oxygène,  l'acide  carbonique,  le  protoxyde 
d'azote.  C'est  le  dissolvant  par  excellence 
dos  alcalis  végétaux,  des  huiles  essentielles 
et  de  la  plupart  des  résines.  Il  est  altéré  par 
l'action  des  acides,  qui  le  transforment  en 
éther. 

Ce  liquide,  étendu  d'eau  et  pris  en  petite 
quantité,  stimule  toutes  les  fonctions,  prin- 
cipalement celles  de  l'estomac;  introduit  en 
excès,  il  détermine  l'ivresse  et  les  accidents 
qui  peuvent  en  résulter  par  l'excitation  qu'il 
exerce  sur  le  cerveau;  pur  et  concentré,  il 
agit  comme  un  poison  en  occasionnant  une 
vive  inflammation  de  l'estomac  et  des  intes- 
tins. 

L'alcool  a  de  nombreux  usages  :  il  sert 
d'excipient  à  une  foule  de  médicaments , 
forme  la  base  des  teintures ,  des  esprits 
aromatiques,  des  éthers.  Il  n'est  jamais  em- 
ployé pur  pour  ces  différentes  opérations, 
mais  à  différents  degrés  indiqués  par  l'aréo- 
mètre. Dans  les  arts  on  en  fait  usage  pour  la 
préparation  des  vernis,  des  liqueurs  de  table; 
étendu  de  son  volume  d'eau,  il  constitue 
l'eau-dc-vie  ou  toutes  les  autres  liqueurs 
simples,  telles  que  le  rhum,  le  tajfia  et  le 
kirschwasscr.  La  première  se  prépare  par 
la  fermentation  du  suc  de  canne;  la  seconde 
par  celle  de  la  mélasse;  la  troisième  par 
celle  des  cerises  sauvages  pilées  et  fermen- 
tées  avec  les  noyaux.  Ces  différentes  liqueurs 
contiennent  des  principes  volatils  appartenant 
aux  substances  desquelles  elles  ont  été  ex- 
traites, et  qui  sont  la  cause  de  la  saveur  et 
de  l'odeur  particulière  qu'elles  présentent. 
La  couleur  jaune  plus  ou  moins  foncée  qui 
caractérise  les  eaux-dc-vie  de  commerce,  est 
formée  naturellement  ou  artificiellement; 
dans  le  premier  cas,  elle  est  due  à  la  solu- 
tion des  matières  extraites  qui  étaient  cou- 
tenues  dans  le  bois  composant  les  ton- 
neaux; dans  le  second,  elle  e^t  produite  par 
l'addition  d'un  peu  de  caramel  ou  de  bois  de 
Brésil. 

ALCOOL,  sa  proportion  en  volumes  dans 
les  vins  et  quelques  autres  boissons  ;  tableau. 
Voy.  Vin. 

ALDINI,  inventeur  des  appareils  propres 
à   garantir  les    pompiers    de    l'action    des 


85 


ALI 


flammes  dans  les  incendies.  Voy.  Toiles  MÉ- 
TALLIQUES. 

ALE.  Voy.  Bière. 

ALIMENTS.  —  S'il  est  vrai  que  l'accrois- 
sement du  corps,  que  le  développement  de 
«s  organes  et  que  la  réparation  de  ses  per- 
les se  fassent  aux  dépens  du  sang,  c'est-à- 
dire  aux  dépens  des  principes  immédiats 
qui  constituent  ce  liquide,  nous  sommes  for- 
cés de  réserver  exclusivement  le  nom  d'a/i- 
menis  aux  seules  substances  qui  sont  sus- 
ceptibles de  se  transformer  en  sang.  Or  nous 
n'avons  qu'un  moyen  de  reconnaître  quelles 
sont  les  substances  susceptibles  de  cette 
transformation,  il  consiste  à  comparer  la 
composition  des  divers  aliments  avec  celle 
des  principes  immédiats  du  sang. 

§  I.  —  Eléments  constitutifs  du  sang. 

Parmi  les  substances  qui  entrent  dans  la 
composition  de  ce  liquide,  il  en  est  deux  qui 
méritent  une  étude  toute  spéciale,  car  elles 
en  constituent  les  éléments  essentiels.  Dès 
que  le  sang  est  soustrait  à  l'influence  vitale, 
1  un  do  ces  éléments  se  sépare  immédiate- 
ment. Tout  le  monde  sait  qu'après  une  sai- 
gnée, il  s'opère  une  séparation  entre  la  par- 
tie liquide  et  la  partie  solide  du  sang.  La 
première  est  un  liquide  jaunâtre  auquel  on 
donne  le  nom  de  sérum;  l'autre  est  une 
masse  solide  gélatineuse  qui,  lorsqu'on  agite 
ou  fouette  du  sang  frais  avec  une  baguette 
au  moment  de  la  coagulation,  s'attache  à 
cette  baguette  sous  forme  de  filaments  mous 
et  élastiques  :  c'est  la  fibrine.  Le  second  prin- 
cipe essentiel  du  sang  est  l'albumine.  Elle  se 
trouve  contenue  dans  le  sérum  à  l'état  de 
dissolution,  et  donne  à  ce  liquide  toutes  les 
propriétés  du  blanc  d'œuf  auquel  elle  est 
identique;  quand  ou  soumet  le  sérum  du 
sang  à  l'action  de  la  chaleur,  l'albumine  se 
prend  en  une  masse  blanche  et  élastique.  La 
fibrine  et  l'albumine,  qui  sont,  ainsi  que 
nous  venons  de  le  dire,  les  deux  principes 
essentiels  du  sang,  sont  toutes  deux  compo- 
sées de  sept  éléments  chimiques,  parmi  les- 
quels nous  trouvons  l'azote,  le  phosphore, 
le  soufre,  ainsi  que  la  substance  terreuse  des 
os.  Le  sérum  contient,  h  l'état  de  dissolu- 
tion, du  sel  commun,  ainsi  que  d'autres  sels 
à  base  de  potasse  et  de  soude  ;  ce  sont  des 
carbonates,  des  phosphates  et  des  sulfates. 
Lesglobules  dusang  renferment  de  la  fibrine, 
de  l'albumine  et  de  plus  une  matière  colo- 
rante rouge  dans  laquelle  il  existe  toujours 
du  fer.  Indépendamment  des  substances  que 
nous  venons  de  nommer,  le  sang  renferme 
encore  quelques  corps  gras  qui  se  distin- 
guent de  la  graisse  ordinaire  par  plusieurs 
propriétés  - 

On  est  arrivé  par  l'analyse  chimique  à  ce 
résultat  remarquable,  que  la  fibrine  et  l'al- 
bumine contiennent  les  mêmes  éléments  unis 
dans  la  même  proportion  pondérale.  Ainsi, 
quand  on  exécute  parallèlement  deux  analy- 
ses, l'une  de  fibrine,  l'autre  d'albumine,  les 
résultats  obtenus  sont  tout  aussi  rigoureu- 
sement semblables  que  si  l'on  avait  fait  si- 
multanément deux  analyses  de  fibrine  ou 
deux  analyses  d'albumine. 


ALI  86 

La  fibrine  et  l'albumine  sont  donc  isonié- 
nques,  c'est-à-dire  que  leur  composition 
chimirme  est  identique  ;  mais  les  différences 
qu'elles  présentent  sous  le  rapport  de  leurs 
propriétés  démontrent  que  leurs  élément-; 
sont  groupés  d'une  manière  différente. 
L'exactitude  de  cette  conclusion  a  été  con- 
firmée de  la  façon  la  plus  positive  par  De- 
nis. Ce  physiologiste  distingué  a  réussi  a 
convertir  artificiellement  de  la  fibrine  en  al- 
bumine, c'est-à-dire  à  donner  à  la  fibrine  la 
solubilité  et  lacoagulabilité  qui  caractérisent 
le  blanc  d'œuf.  Outre  leur  identité  de  com- 
position, la  fibrine  et  l'albumine  ont  encore 
une  propriété  chimique  qui  leur  est  com- 
mune, c'est  nue  toutes  deux  se  dissolvent 
dans  l'acide  chlorhydrique  concentré.  Ln'uno 
et  l'autre  dissolution  constituent  un  liquide 
concentré  de  couleur  bleu  indigo  foncé,  et 
réagissent  de  la  même  manière  sur  toutes 
les  substances  que  l'on  met  en  contact  avec 
elles.  La  fibrine  et  l'albumine  peuvent 
toutes  deux  également,  dans  lacté  de  la  nu- 
trition, se  transporter  en  fibre  musculaire, 
et  la  fibre  musculaire  est  à  son  tour  suscep- 
tible de  se  reconvertir  en  sang.  Il  y  a  déjà 
longtemps  que  les  physiologistes  ont  établi 
la  réalilé  de  ces  transformations  :  la  chimie 
a  simplement  démontré  que  cette  conver- 
sion et  cette  reconversion  s'opèrent  en  vertu 
d'une  force  particulière,  sans  l'intervention 
d'un  troisième  corps,  sans  qu'un  élément 
étranger  vienne  s'ajouter  à  la  fibrine  ou  à 
l'albumine,  et  sans  que  ces  deux  substances 
perdent  un  seul  de  leurs  éléments  constitu- 
tifs. 

Si  maintenant  nous  comparons  la  compo- 
sition de  fous  les  tissus  avec  celle  de  la  fi- 
brine et  de  l'albumine  du  sang,  nous  arri- 
vons aux  résultats  suivants.  Toutes  les  par- 
ties du  corps  animal  qui  possèdent  une  for- 
me déterminée  et  qui  constituent  les  élé- 
ments des  organes,  contiennent  de  l'azote. 
11  n'existe  pas,  dans  un  organe  doué  de  mou- 
vement et  de  vie,  une  seule  molécule  qui  ne 
renferme  de  l'azote.  On  trouve  également 
dans  tous  les  tissus  du  carbone  ainsi  que  les 
éléments  de  l'eau  :  mais  pourtant  ces  der- 
niers ne  s'y  trouvent  jamais  dans  la  propor- 
tion voulue  pour  former  de  l'eau.  Les  prin- 
cipes immédiats  essentiels  du  sang  contien- 
nent environ  16  p.  Ofi  d'azote,  et  l'on  sait 
que  la  quantité  d'azote  qui  entre  dans  la 
composition  de  toutes  les  parties  de  l'orga- 
nisme, n'est  jamais  inférieure  à  celle  qui 
existe  dans  le  sang.  Des  observations  et  des 
expériences  diverses  ont  prouvé  que  l'orga- 
nisme animal  est  absolument  incapable  de 
pi'oduire  un  élément  chimique,  tel  que  l'a- 
zote ou  le  carbone,  au  moyen  de  substances 
ne  contenant  ni  azote  ni  carbone,  il  résulte 
donc  nécessairement  de  là  que  toutes  les 
substances  alimentaires,  pour  être  aptes  à  se 
métamorphoser  en  sang  ou  à  former  le  tissu 
cellulaire,  les  membranes,  la  peau,  les  poils, 
la  fibre  musculaire,  etc.,  doivent  contenir 
une  certaine  quantité  d'azote,  puisque,  d  vu 
côté,  les  organes  ne  peuvent,  avec  des  subs 
tances  qui  ne  renferment  pas  d'azo'c,  fabri- 


87 


A II 


ALI 


SS 


(iiier  cet  élément  essentiel  à  i;i  composition 
des  tissus  que  nous  venons  d'énumérer,  et 
puisque,  d'un  autre  côté,  l'azote  tic  l'atmos- 
phère ne  se  combine  jamais  avec  les  tissus 
cl  les  organes  animaux. 

La  substance  cérébrale  et  nerveuse  est  en 
grande  partie  composée  d'albumine,  mais  in- 
dépendamment de  ce  principe,  on  y  a  dé- 
couvert deux  acides  gras  particuliers,  qui  se 
distinguent  de  toutes  les  autres  graisses  en 
ce  qu'ils  renferment  du  phosphore.  (  Peut- 
être  existe -t— il  à  l'état  d'acide  phosphori- 
quc.)  L'un  de  ces  acides  gras  contient  de  l'a- 
zote. Enlin,  l'eau  et  la  graisse  contiennent 
les  principes  non  azotés  de  l'organisme  ani- 
mal. Toutes  deux  sont  amorphes,  et  le  seul 
rôle  qu'elles  jouent  dans  les  phénomènes  vi- 
taux est  celui  d'intermédiaires  nécessaires  à 
l'accomplissemenl  de  certaines  fonctions.  Les 
principes  inorganiques  de  l'économie  ani- 
male sont  le  fer,  la  chaux,  la  magnésie,  le 
sel  commun  et  les  alcalis 

Les  carnivores  sont  de  tous  les  animaux 
■  eux  chez  lesquels  la  nutrition  s'opère  de  la 
manière  la  plus  simple.  Tous  les  individus 
de  cette  classe  se  nourrissent  du  sang  et  de  la 
chair  des  animaux  herbivoreset  granivores; 
mais  la  chair  et  le  sang  de  ces  derniers  sont, 
sous  tous  les  rapports,  identiques  au  sang  et 
à  la  chair  des  carnivores  :  on  n'a  découvert 
aucune  espèce  de  différence,  soit  chimique, 
so't  physiologique,  entre  le  sang  et  la  chair 
de  ces  deux  classes  d'animaux. 

Les  aliments  qui  servent  à  la  nutrition  des 
carnivores  proviennent  du  sang,  ils  se  fluidi- 
i  nt  dans  l'estomac  de  l'animal  et  devien- 
nent ainsi  ailles  à  être  transportés  dans  tou- 
les  h  .  parties  de  l'organisme. Durant  ce  mou- 
vement de  translation,  ils  se  transforment,  en 
sang,  et  celui-ci  a  pour  fonction  de  repro- 
duire toutes  les  parties  du  système  qui  ont 
1  |  :  lUvé  une  perte  ou  une  métamorphose.  A 
l'exception  des  sabots,  despoils,  des  plumes 
cl  de  la  portion  terreuse  des  os,  le  Carnivore 
peut  s'assimiler  le  corps  entier  de  l'animal 
qu'ila  dévoré.  En  conséquence,  on  peut  dire 
cpie,  pour  entretenir  sa  propre  vie,  le  Car- 
nivore se  consomme  lui-même.  Cette  ex- 
pression est  exacte,  chimiquement  parlant; 
car  les  substances  qui  lui  servent  d'aliments 
smit  i  lentiques  aux  principes  constitutifs 
des  organes  qu'elles  sont  destinées  à  renou- 
veler. 

[I  semble  au  premier  abord  que,  chez  les 
herbivores,  la  nutrition  s'effectue  d'une  ma- 
nière toute  différente.  Les  individus  qui  ap- 
pai tiennent  à  cette  classe  possèdent  un  ap- 
pareil digestif  plus  compliqué  :  ils  se  nour- 
rissent de  végétaux,  lesquels,  comparative- 
ment au  volume  de  l'animal,  ne  contiennent 
que  fortpeu  d'azote.  On  a  donc  dû  se  deman- 
der aux  dépens  de  quelles  substances  se  for- 
me le  sang  qui  sert  ensuite  au  développe- 
ment des  organes  de  ces  animaux.  On  peut 
actuellement  donner  une  réponse  positive  à 
cette  question.  Les  recherches  chimiques 
oui  fait  voir  que  toutes  les  parties  végétales 
qui  sonl  susceptibles  <\''  servira  la  nutrition 
des  herbivores,  conliennenl  certains  princi- 


pes immédiats,  riches  en  azote,  et  l'expé- 
rience de  chaquejour  démontre  que  la  quan- 
tité de  matières  végétales,  dont  ces  animaux 
ont  besoin  pour  leur  nutrition  et  l'entretien 
îles  fonctions  organiques;  est  d'autant  moin- 
dre qu'elles  renferment  une  plus  grande 
proportion  d'azote  ;  les  substances  non  azo- 
tées sont  incapables  de  servira  la  nutrition. 
On  trouve,  à  la  vérité,  de  l'azote  dans  tous 
les  végétaux  sans  exception,  et  môme  dans 
chacune  de  leurs  parties  ;  mais  relier  qui  en 
contiennent  le  plus  sont  les  graines  des  cé- 
réales, des  pois,  des  lentilles,  des  haricots, 
les  racines  et  les  sucs  des  légumes  propre- 
ment dits. 

Les  substances  azotées,  que  l'on  rencontre 
dans  les  végétaux,  peuvent  se  réduire  à  trois 
formes,  qu'il  est  facile  de  distinguer  les  unes 
des  autres  par  leurs  caractères  extérieurs  : 
deux  de  ces  substances  sont  solubles  dans 
l'eau;  la  troisième  ne  s'y  dissout  pas 

Lorsqu'on  laisse  reposer  des  sucs  végétaux 
que  l'on  vient  d'exprimer,  on  voit,  au  bout 
de  quelques  minutes,  se  former  dans  le  li- 
quide un  précipité  gélatineux,  ordinairement 
de  couleur  ver!e.  En  traitant  ce  précipité  par 
des  liquides  qui  dissolvent  sa  matière  colo- 
rante,  on  obtient  une  substance  d'un  blanc 
grisâtre,  bien  connue  des  pharmaciens  sous 
le  nom  de  fécule  des  sucs  végétaux.  C'est  là 
un  des  composés  végétaux  azotés  propres  à 
la  nutrition  des  animaux  :  on  l'appelle  fibrine 
végétale.  Ce  principe  est  surtout  abondant 
dans  le  suc  des  graminées  ;  mais  nulle  part 
il  ne  se  trouve  en  aussi  forte  proportion  que 
dans  les  grains  de  froment  et  dans  les  se- 
mences des  céréales  en  général.  Il  est  facile, 
au  moyen  d'une  simple  opération  mécanique, 
d'extraire  la  fibrine  végétale  presque  pure 
de  la  farine  de  froment.  Dans  cet  état,  elle 
a  reçu  le  nom  de  gluten.  Cependant,  la  pro- 
priété visqueuse  qui  lui  a 'valu  ce  nom  n'ap- 
partient pas  à  la  librine  végétale  elle-même; 
cette  viscosité  résulte  de  ce  qu'ici  la  fibrine 
se  trouve  mélangée  avec  une  petite  quantité 
d'une  substance  étrangère ,  qui  d'ailleurs 
n'existe  pas  dans  les  graines  des  autres  es- 
pèces de  céréales. 

Ainsi  que  le  prouve  son  mode  d'extrac- 
tion, la  fibrine  végétale  est  insoluble  dans 
l'eau.  Néanmoins,  il  n'est  pas  permis  de  dou- 
ter qu'elle  n'existe,  a  l'état  de  dissolution, 
dans  les  sucs  de  la  plante  vivante;  ce  n'est 
que  plus  tard  qu'elle  s'en  sépare,  de  même 
que  la  fibrine  du  sang. 

Le  second  principe  végétal  azoté  se  ren- 
contre, à  l'état  de  dissolution,  dans  le  suc 
des  plantes;  il  ne  s'en  sépare  pas  à  la  tempé- 
rature ordinaire,  mais  seulement  lorsqu'on 
Chauffe  le  suc  végétal  jusqu'au  degré  de  l'é- 
bullition.  Quand  on  fait  bouillir  du  suc  do 
légumes  préalablement  clarifié,  par  exemple 
du  suc  de  chou-fleur,  d'asperge,  de  chou, 
de  navel,  etc.,  il  s'y  produit  un  caillot  qui, 
sous  le  rapport  de  l'aspect  extérieur  et  des 
propriétés,  ne  diffère  aucunement  du  caillol 
que  l'on  obtient  en  soumettant  à  la  chaleui 
de  l'ébullition  du  sérum  du  sang  ou  du  blanc 
d'œuf  étendu  d'eau.  C'est  pourquoi  on  lui  a 


89 


Ail 


ALI 


00 


donné  le  nom  d'albumine  végétale.  Cette 
substance  azotée  se  rencontre  principalement 
dans  certaines  semences,  dans  les  noix,  les 
amandes  et  autres  graines  où  la  fécule,  qui 
existe  dans  les  céréales,  se  trouve  remplacée 
nar  de  l'huile  ou  de  la  graisse. 

Le  troisième  principe  azoté  que  donnent 
les  plantes  est  la  caséine  végétale;  elle  existe 
surtout  dans  les  pois,  les  lentilles  et  les  ha- 
ricots. La  caséine  est,  comme  l'albumine, 
soluble  dans  l'eau  ;  mais  elle  se  distingue  de 
celle-ci  en  ce  que  sa  dissolution  se  coagule 
par  la  chaleur.  Lorsque  l'on  fait  évaporer  et 
chauffer  cette  dissolution,  elle  se  recouvre 
d'une  pellicule  à  sa  superficie  ;  mas  dès 
qu'on  la  traite  par  un  acide,  elle  se  comporte 
comme  le  lait  des  animaux,  c'est-à-dire  qu'il 
s'y  forme  un  cailiot. 

Ces  trois  principes  azotés,  à  savoir  la  fi- 
brine, l'albumine  et  la  caséine  végétales,  sont 
les  véritables  substances  alimentaires  azo- 
tées des  animaux  herbivores.  Quant  aux  au- 
tres principes  azotés  que  l'on  rencontre  dans 
les  plantes,  ou  bien,les  animaux  repoussent 
ces  plantes  si  elles  sont  vénéneuses  et  médi- 
cinales, ou  bien  l'azote  qui  s'y  trouve  est  en 
proportion  tellement  minime ,    qu'elles  ne 
peuvent  contribuer  à  l'accroissement  de  la 
masse  du  corps.  L'analyse  chimique  des  trois 
substances  dont  nous  parlons  a  fait  découvrir 
ce  fait  intéressant,  que  toutes  trois  contien- 
nent  les  mômes  éléments  organiques  combi- 
nés dans  les  mêmes  proportions  pondérales. 
Un  autre  fat   plus  important  encore,  c'est 
l'identité  de  leur  composition  avec  celle  des 
principes  essentiels  du  sang,  c'est-à-dire  de 
la  fibrine  et  de  l'albumine.  Les  trois  princi- 
pes azotés  végétaux  qui  nous  occupent  se 
dissolvent,  comme  la  fibrine  et  l'albumine  du 
sang,  dans  l'acide  chlorhydrique  concentré, 
en  donnant  à  la  dissolution  la  même  couleur 
bleu  indigo.  Sous  le  rapport  des  propriétés 
physiques,  la  fibrine  et  l'albumine  végétales 
ne  présentent  aucune  différence  avec  la  fi- 
brine et  l'albumine  animales.  Nous  devons 
insister  ici  d'une  façon  toute  particulière  sur 
la  valeur  du  mot  identité  de  composition. 
Nous  ire  voulons  pas  seulement  indiquer  par 
là  une  simple  ressemblance;  nous  voulons 
encore  dire  que  les  proportions  de  soufre, 
de  phosphore,  de  chaux  et  de  phosphates 
alcalins  sont  absolument  les  mêmes. 

Grâce  à  ces  découvertes  fécondes,  la  chi- 
mie nous  a  dévoilé  l'admirable  simplicité  de 
la  nutrition  chez  les  animaux,  c'est-à-dire  de 
la  formation,  du  développement  et  de  la  con- 
servation des  organes  qui  constituent  1  in- 
dividu. En  effet,  les  substances  végétales 
qui,  une  fois  digérées  par  les  animaux,  vont 
servir  à  la  formation  du  sang,  contiennent 
déjà  tout  formés  les  principes  essentiels  du 
sang,  lafibrine  tt  l'albumine.  En  outre,  toutes 
les  plantes  contiennent  une  certaine  quantité 
de  fer,  élément  que  nous  retrouvons  dans  la 
matière  colorante  du  sang. 

La  fibrine  végétale  et  animale  et  l'albu- 
mine végétale  et  animale  ne  présentent  pres- 
que aucune  différence  de  forme.  Lorsque  le? 
substances  que  l'on  donne  à  manger  aux  ani- 


maux sont  dépourvues  de  ces  principes  azo- 
tés, la  nutrition  s'arrête  chez  eus  ;  quand, 
au  contraire,  ses  aliments  contiennent  de 
l'albumine  et  de  la  fibrine  végétales,  l'anima! 
herbivore  y  trouve  précisément  des  subs- 
tances identiques  à  celles  qui  servent  à  l'en- 
tretien des  organes  du  Carnivore.  Il  résulte 
delà  que  ce  "sont  les  organismes  végétaux 
qui  créent  le  sang  de  tous  les  animaux.  En 
effet,  les  carnivores,  en  s'assitnilant  le  sang 
et  la  chair  des  herbivores,  ne  s'assimilent,  à 
proprement  parler,  que  les  matières  végé- 
tales qui  ont  sesvi  à  la  nutrition  de  ces  der- 
niers. La  fibrine  et  l'albumine  végétales,  in- 
troduites dans  l'estomac  de  l'animal  herbi- 
vore, y  prennent  absolument  la  même  forme 
que  la  fibrine  et  l'albumine  animales  dans 
l'estomac  de  l'animal  Carnivore. 

La  conséquence  rigoureuse  de  ce  qui  pré- 
cède, c'est  crue  le  développement  des  orga- 
nes d'un  animal  et  leur  accroissement  en 
masse  et  en  volume  dépendent  de  l  absorp- 
tion de  certaines  substances  qui  sont  iden- 
tiques aux  principes  essentiels  du  sang.  En 
ce  sens,  nous  pouvons  dire  de  l'organisme 
animal,  à  l'égard  du  sang,  qu'il  se  borne  à 
lui  donner  sa  forme,  et  qu'il  est  incapable 
d'en  fabriquer  au  moyen  de  substances  qui 
ne  seraient  pas  identiques  aux  principes  es- 
sentiels de  ce  liquide.  Cependant  nous  ne 
sommes  pas  pour  cela  en  droit  d'affirmer  que 
l'organisme  ne  peut  pas  produire  d'autres 
combinaisons.  Car  nous  savons  |u  contraire 
qu'il  détermine  une  nombreuse  série  d  au- 
tres combinaisons  qui,  parleur  composition, 
diffèrent  des  principes  essentiels  du  sang; 
mais  il  lui  est  impossible  de  fabriquer  ces 
derniers,  qui  sont  le  point  de  départ  de  la 
série. 

L'organisme  animal  est,  pour  ainsi  dire, 
un  végétal  d'un  ordre  supérieur,  qui  se  dé- 
veloppe précisément  aux  dépens  des  sub- 
stances qu'une  plante  ordinaire  ne  produit 
qu'au  moment  même  où  elle  va  périr.  En 
effet,  dès  que  la  plante  a  porté  ses  semences, 
elle  meurt,  ou  du  moins  elle  achève  alors 
une  des  périodes  de  son  existence. 

Dans  cette  série  infinie  de  combinaisons 
qui  commence  par  les  principes  nutritifs  des 
plantes,  c'est-à-dire  l'acicle  carbonique,  l'am- 
moniaque et  l'eau,  et  qui  embrasse  les  com- 
posés les  plus  complexes  que  l'on  trouve 
dans  la  substance  cérébrale  des  animaux,  il 
n'existe  ni  lacune  ni  interruption.  Le  dernier 
produit  de  l'activité  formatrice  des  végétaux 
constitue  précisément  la  première  substance 
qui  soit  capable  de  servir  à  la  nutrition  des 
animaux;  mais  la  substance  des  tissus  cellu- 
leux  et  membraneux  des  nerfs  et  du  cerveau 
ne  saurait  être  produite  par  une  plante.  L  ac- 
tivité formatrice  des  végétaux  cessera  de 
nous  paraître  aussi  miraculeuse,  si  l'on  re- 
fléchit que  la  formation  des  éléments  du  sang 
par  les  plantes  n'est  pas  le  seul  fait  de  ce 
genre,  et  ne  doit  pas  nous  surprendre  da'  an- 
tage  que  les  suivants.  L'on  rencontre,  par 
exemple,  de  la  graisse  de  bœuf  et  de  mouton 
dans  les  amandes  de  cacao,  de  la  graisse  hu- 
maine dans  l'huile  d'olive;   on  trouve  les 


9,  ALC 

éléments  du  beurre  de  vache  dans  le  beurre 
de  palmier;  enfin  on  voit  certaines  semences 
oléagineuses  contenir  de  la  graisse  do  che- 
val et  de  l'huile  de  poisson. 
§  H.  —  Accroissement  de  l'organisme  animal. 

Los  détails  dans  lesquels  je  viens  d'en- 
trer expliquent,  du  moins  je  l'espère,  d'une 
manière  satisfaisante,  la  manière  dont  s'ac- 

cruii  la  masse  de  clia.uu  dos  organes  qui 
constituent  l'animal.  Il  nie  reste  encore  à 
parler  du  rôle  que  jouent  dans  l'organisme 
animal  les  substances  qui  ne  contiennent 
pas  d'azote,  telles  que  le  sucre,  la  fécule,  la 
gomme,  la  pectine,  etc. 

La  plus  nombreuse  des  classes  animales, 
c'est-à-dire  toute  la  catégorie  dos  herbivo- 
res, ne  saurait  vivre,  si  se-  aliments  ne  ren- 
fermaient une  certaine  quantité  de  ces  prin- 
cipes. Eo  effet,  nous  voyons  que  la  vie  de 
tous  ces  animaux  s'éteint  promptement , 
quand  les  matières  dont  ils  se  nourrissent 
ne  renferment  pas  une  quantité  suffisante 
dis  composés  que  je  viens  de  nommer. 
Mais  ce  que  nous  disons  do  la  nourriture 
des  herbivores  s'applique  également  à  celle 
dos  carnivores,  du  moins  pondant  la  première 
période  de  leur  vie;  car,  dans  les  premiers 
temps  du  développement  de  ces  animaux, 
leurs  aliments  contiennent  certains  princi- 
pes non  azotés,  dont  la  présence  cesse  d'ê- 
tre nécessaire  quand  l'organisme  animal  est 
parvenu  à  l'âge  adulte.  La  nutrition  chez  les 
petits  des  carnivores  s'opère  évidemment  de 
la  môme  manière  que  ebez  les  herbivores. 
Le  développement  dos  jeunes  animaux  de 
ces  deux  grandes  classes  dépend  également 
de  l'absorption  d'un  liquide  particulier  qui 
est  sécrété  par  l'organisme  de  la  mère  :  ce 
liquide  est  le  lait. 

Le  lait  ne  contient  qu'un  seul  principe 
azoté,  la  caséine.  Indépendamment  de  ce 
principe,  les  éléments  essentiels  du  lait  sont 
Je  bourre  (matière  grasse)  et  le  sucre  de  lait. 
C'est  le  principe  azoté  du  lait,  la  caséine, 
qui,  chez  le  jeune  animal,  soit  Carnivore,  soit 
herbivore,  sert  à  la  formation  du  sang,  de 
la  fibre  musculaire,  de  la  substance  cellu- 
leuse,  des  tissus  nerveux  et  osseux,  attendu 
que  le  beurre  et  le  sucre  de  lait  ne  renfer- 
ment point  d'azote.  En  faisant  l'analyse  de 
la  caséine,  les  chimistes  ont  découvert  un 
fait  qui,  après  ce  qui  a  été  dit  plus  haut,  ne 
devra  plus  exciter  notre  étonnement  :  c'est 
que  la  composition  de  la  caséine  est  identi- 
que avec  celle  des  principes  essentiels  du 
sang,  à  savoir,  la  fibrine  et  l'albumine.  Mais 
ce  n'est  pas  tout  encore,  la  comparaison  des 
propriétés  de  la  caséine  du  lait  avec  celles 
de  la  caséine  végétale  a  démontré  que  ces 
doux  sub-tances  sont  identiques  sous  le  mis 
les  rapports  ;  en  sorte  que  certaines  plantes, 
comme  les  pois,  les  haricots,  les  lentilles, 
sont  capables  de  produire  une  substance 
semblable  à  celle  qui  naît  du  sang  de  la 
mère,  et  sert  à  former  le  sang  que  contient  le 
corps  du  jeune  animal.  La  caséine  se  distin- 
gue de  la  fibrine  et  de  l'albumine  par  sa  so- 


ALC 


92 


lubilité-extraordinaire  et  par  son  inçoagula- 

bilité,  malgré  l'action  de  la  chaleur. 

Il  résulte  do  ce  que  nous  venons  de  dire, 
que  le  jeune  animal  qui  reçoit  de  la  caséine, 
absorbe  le  propre  sang  de  sa  mère,  du  moins 
quant  à  son  élément  principal.  Ainsi  donc, 
pour  que  la  caséine  se  transforme  en  sang, 
il  n'est  nullement  besoin  de  la  présence 
d'une  troisième  substance  ;  et  d'un  autre 
cô  é,  lorsque  le  sang  de  la  mère  se  convertit 
on  caséine,  aucun  des  éléments  du  sang  ma- 
ternel ne  se  sépare.  L'analyse  chimique  fait 
voir  que  la  caséine  contient  de  la  substance 
terreuse  des  os  en  beaucoup  plus  grande 
quantité  que  le  sang  lui-même.  Cette  sub- 
stance terreuse  existe  dans  le  lait  à  un  état 
de  solution  extrême,  de  sorte  qu'après  avoir 
été  absorbée  par  le  jeune  animal,  elle  peut 
circuler  et  se  disposer  dans  toutes  les  par- 
ties du  corps.  Ainsi,  pendant  la  première 
période  de  la  vie,  le  développement  et  l'ac- 
croissement des  organes  chez  le  jeune  ani- 
mal dépendent  de  l'absorption  d'une  sub- 
stance qui,  sous  le  rapport  de  sa  composition 
organique,  est  identique  avec  les  principes 
essentiels  du  sang. 

Maintenant,  il  s'agit  de  savoir  à  quoi  ser- 
ve;.t  la  matière  grasse  du  beurre  et  le  sucre 
du  lait.  Comment  se  fait-il  que  ces  substan- 
ces soient  également  indispensables  à  la  vie 
des  jeunes  animaux  ?  Le  beurre  et  le  sucre  ne 
contiennent  pas  de  bases  fixes,  pas  de  chaux, 
pas  de  soude,  pas  de  potasse.  Le  sucre  de 
lait  possède  une  composition  analogue  à 
celle  des  espèces  ordinaires  de  sucre,  à  celle 
de  l'amidon,  de  la  gomme,  de  la  pectine. 
Or,  toutes  ces  substances  sont  composées 
de  carbone,  d'hydrogène  et  d'oxygène,  et 
ces  deux  derniers  éléments  s'y  trouvent 
précisément  dans  la  proportion  nécessaire 
pour  former  de  l'eau. 

Ces  composés  non  azotés,  ingérés  en  même 
temps  que  les  principes  azotés  des  substan- 
ces alimentaires,  augmentent  donc  la  quan- 
tité de  carbone  introduite  dans  l'économie 
ou  bien  celle  de  carbone  et  d'hydrogène, 
ainsi  que  cela  a  lieu  dans  le  cas  du  beurre. 
I)e  la  résulte  dans  l'organisme  la  présence 
d'un  excès  d'éléments  qui  ne  peuvent  être 
employés  a  la  formation  du  sang,  attendu 
que  les  aliments  azotés  contiennent  déjà 
tout  le  carbone  nécessaire  à  la  formation  de 
la  fibrine  et  de  l'albumine. 

C'est  aujourd'hui  un  fait  incontestable 
que,  chez  un  Carnivore  adulte  qui  n'aug- 
mente ni  ne  diminue  sensiblement  de  poids 
d'un  jour  à  l'autre,  la  quantité  d'aliments 
qu'il  consume,  celle  d'oxygène  qu'il  absorbe 
et  les  pertes  qu'éprouve  l'organisme,  sont 
entre  elles  dans  un  rapport  parfaitement  dé- 
terminé. Le  carbone  de  l'acide  carbonique 
exhalé,  celui  de  l'urine,  l'azote  de  l'urine, 
et  l'hydrogène  qui  est  éliminé  sous  forme 
d'ammoniaque  et  d'eau,  tous  ces  éléments 
pris  ensemble  doivent  peser  précisément 
autant  que  le  carbone,  l'hydrogène  et  l'a- 
zote des  tissus  métamorphosés,  et  par  con- 
séquent autant  que  le  carbone ,  l'azote  et 
l'hydrogène  des  aliments,  attendu  que  ces 


£3- 


A  1,1 


ALI 


derniers  remplacent  exactement  ce  que  les 
tis>us  perdent  incessamment.  S'il  n'en  était 
pas  ainsi,  il  serait  impossible  que  le  poids 
de  l'animal  restât  invariable. 

Cependant,  chez  le  petit  d'un  animal  Car- 
nivore en  train  de  se  développer,  le  poids 
du  corps,  au  lieu  de  demeurer  le  même,  va 
au  contraire  chaque  jour  en  augmentant 
d'une  quantité  déterminée.  D'après  ce  fait, 
nous  pouvons  admettre  que  le  travail  de 
l'assimilation,  chez  le  jeune  animal,  est  plus 
actif,  plus  énergique  que  le  travail  de  la  des- 
assimilation éprouvée  par  les  tissus  à  cette 
époque  de  la  vie.  Si  ces  deux  modes  d'acti- 
vité vitale  avaient  la  même  intensité,  le  poids 
de  l'animal  n'augmenterait  pas,  et  si  la  dé- 
perdition était  supérieure  à  l'assimilation, 
il  est  évident  que  ce  poids  diminuerait. 

C'est  la  caséine  du  lait  qui  fournit  au 
jeune  animal  les  principes  essentiels  de  son 
propre  sang.  11  s'opère  également  chez  lui 
une  métamorphose  incessante  des  tissus  déjà 
formés,  puisqu'il  y  a  sécrétion  de  bile  et  d'u- 
rine ;  la  substance  des  tissus  métamorpho- 
sés est  éliminée  du  corps  sous  forme  d'u- 
rine, d'acide  carbonique  et  d'eau.  Quant  au 
beurre  et  au  sucre  de  lait  absorbés  par  le 
jeune  animal,  ils  disparaissent  également; 
mais  on  n'en  découvre  aucune  trace  dans 
les  fèces.  Le  beurre  et  le  sucre  de  lait  sont 
évacués  sous  la  forme  d'eau  et  d'acide  car- 
bonique, et  leur  transformation  en  produits 
oxygénés  démontre  de  la  façon  la  plus  évi- 
dente que  la  quantité  d'oxygène  absorbée  est 
bien  supérieure  à  celle  qui  est  nécessaire 
pour  convertir  en  acide  carbonique  et  en 
eau  le  carbone  et  l'hydrogène  provenant 
des  tissus  métamorphosés. 

Les  tissus  organisés  sont  bien,  il  est  vrai, 
pendant  la  première  période  de  la  vie  des 
jeunes  animaux,  le  théâtre  de  métamorpho- 
ses et  de  déperditions  incessantes  ;  mais  ces 
dernières  cèdent  dans  un  temps  donné,  sous 
forme  de  produits  respiratoires,  beaucoup 
nu  lins  de  carbone  et  d'hydrogène  qu'il  n'en 
faudrait  pour  convertir  en  acide  carbonique 
et  en  eau  tout  l'oxygène  absorbé.  En  consé- 
quence, la  substance  organique  elle-même 
éprouverait  une  rapide  diminution  de  poids, 
et  serait  bientôt  entièrement  brûlée  par 
l'oxygène ,  si  l'organisme  ne  recevait  pas 
d'une  autre  source  une  certaine  quantité  do 
carbone  et  d'hydrogène.  L'augmentation 
progressive  de  la  masse  du  corps  et  le  dé- 
veloppement non  interrompu  des  organes 
du  jeune  animal  ne  peuvent  donc  s'opérer 
que  grâce  à  la  présence  des  substances  étran- 
gères dont  le  rôle  consiste  purement  et  sim- 
plement à  protéger  coutre  l'action  destruc- 
tive de  l'oxygène,  les  organes  en  voie  de 
développement  :  c'est  en  so  combinant  elles- 
mêmes  avec  l'oxygène  que  ces  substances 
piotégent  l'organisme.  Les  organismes  eux- 
mêmes  ne  peuvent  pas,  sans  être  consumés, 
rester  exposés  à  l'action  de  l'oxygène,  c'est- 
à-dire,  qu'il  serait  impossible  au  corps  du 
jeune  animal  de  s'accroître  et  de  se  déve- 
lopper, si  la  quantité  d'oxygène  absorbée 
n'était  pas   intérieure  à   celle  du  carbone 


y* 

et  de   l'hydrogène  introduits   dans  les  ali- 
ments.     . 

Les  considérations  précédentes  ne  laissent 
aucun  doute  sur  le  but  que  s'est  proposé  la 
naturo  en  ajoutant  aux  aliments  des  jeunes 
mammifères  certaines  substances  non  azo- 
tées ,  qui  ne  peuvent  servir  à  la  nutrition 
proprement  dite  ou  à  la  formation  du  sang  ; 
on  voit  clairement  pourquoi  elles  cessent 
complètement  d'être  nécessaires  à  l'entre- 
tien de  la  vie  dès  que  l'animal  est  parvenu 
à  l'âge  adulte. 

La  nutrition,  chez  les  animaux  carnivores, 
se  présente  donc  à  nous  sous  deux  formes 
distinctes.  L'une  est  tout  simplement  la  ré- 
pétition de  ce  que  l'on  observe  chez  les  her- 
bivores et  les  granivores.  En  effet ,  chez  les 
animaux  qui  appartiennent  à  cette  dernière 
classe ,  nous  voyons  que,  pendant  toute  la 
durée  de  leur  vie  ,  leur  existence  dépend  de 
l'absorption  de  substances  ayant  une  com- 
position identique  ou  du  moins  analogue  à 
celle  du  sucre  de  lait.  Tous  les  aliments  vé- 
gétaux dont  ils  se  nourrissent  contiennent 
une  certaine  quantité  d'amidon  (fécule) ,  de 
gomme,  de  sucre  ou  de  pectine.  Il  est  facile 
de  comprendre  le  rôle  que  jouent  dans  la 
nutrition  des  herbivores  ces  substances  non 
azotées,  si  l'on  remarque  combien  est  faible 
la  quantité  de  carbone  que  ces  animaux 
trouvent  dans  leurs  aliments  azotés.  En  effet, 
cette  dernière  quantité  de  carbone  n'est  nul- 
lement en  rapport  avec  celle  de  l'oxygène  qui 
pénètre  dans  l'organisme  par  la  voie  de  la 
peau  et  des  poumons,  et  qui  est  ensuite  ex- 
halée sous  forme  d'acide  carbonique. 

Un  cheval ,  par  exemple ,  peut  se  porter 
parfaitement  bien  si  on  lui  donne  par  jour 
240  onces  ou  15  livres  de  foin  ,  et  72  onces 
ou  4,  1/2  livres  d'avoine.  Or  cette  quantité 
de  substances  alimentaires  contient  4,45  on- 
ces d'azote,  ainsi  que  l'a  démontré  l'analyse 
chimique.  Le  foin  renferme  1,5  pour  100 
d'azote,  et  l'avoine  2,2  pour  100.  Maintenant, 
représentons-nous  cet  azote  passé  dans  le 
sang,  c'est-à-dire  faisant  partie  de  la  fibrine 
et  de  l'albumine  du  sang ,  et  admettons  en 
outre  que  ce  liquide  contienne  80  pour  100 
d'eau;  il  résulte  de  là  que  le  cheval  ne 
reçoit  que  4,45  onces  d'azote  qui  correspon- 
dent à  un  peu  plus  de  8  livres  de  sang;  mais 
les  aliments  où  se  trouve  cet  azote  ne  con- 
tiennent que  14,4  onces  de  carbone  combiné 
avec  lui ,  c'est-à-dire  sous  forme  de  fibrine 
et  d'albumine. 

Il  n'est  pas  besoin  d'autres  calculs  pour 
admettre  qu'un  cheval  doit  inspirer  et  ex- 
pirer un  volume  d'air  plus  considérable  quo 
celui  qui  est  inspiré  et  expiré  par  l'homme. 
11  doit  donc  absorber  une  plus  grande  quan- 
tité d'oxygène  que  ce  dernier,  et  par  consé- 
quent aussi  exhaler  une  plus  grande  quan- 
tité d'acide  carbonique.  Or  un  homme  adulte 
consomme  chaque  jour  pour  environ  14  on- 
ces de  carbone,  et  la  détermination  dellous- 
singault,  d'après  laquelle  un  cheval  expire 
79  onces  de  carbone  par  jour,  ne  saurait  être 
très-éloignée  de  la  vérité.  11  résulte  de  là 
que  le  clieval  ne  trouve  dans  les  substances 


05 


AU 


ALI 


% 


azotées  dont  il  se  nourrit,  que  la  cinquième 
partie  environ  du  carbone  nécessaire  à  l'en- 
(retien  de  sa  respiration.  Aussi  voyons-ftous 
que  la  sagesse  du  Créateur  a  ajouté  à  tous 
ses  éléments,  sans  exception,  les  quatre  cin- 
quièmes <lc  carbone  qui  manquent  dans  les 
substances  azotées  Ce  carbone  supplémen- 
taire se  présente  sous  diverses  formes,  sous 
celles  d'amidon,  de  sucre,  etc.;  et,  grâcea  la 
présence  de  cet  aliment,  les  animaux  herbi- 
vores peuvent  résister  à  l'action  destructive 
de  l'oxygène. 

11  est  évident  que  chez  les  animaux  her- 
bivores dont  les  aliments  contiennent  une 
si  faible  proi  ortion  de  principes  susceptibles 
de  se  transformer  en  sang,  la  métamorphose 
des  tissus,  el  par  conséquent  leur  renouvel- 
lement et  leur  reproduction  s'opèrent  beau- 
coup moins  rapidement  que  chez  les  carni- 
vores. Si  les  choses  ne  se  passaient  pas 
ainsi,  la  végétation  aurait  beau  être  mille  t'ois 
plus  riche  qu'elle  ne  l'est,  elle  ne  pourrait 
suflire  à  leur  nutrition.  Le  sucre,  la  gomme 
et  l'amidon,  ne  seraient  plus  nécessaires  à 
l'entretien  de  leur  vie,  attendu  que  les  pro- 
duits carbonés  de  la  décomposition  des  or- 
ganes lirs  animaux  contiendraient  assez  do 
carbone'pour  suffire  aux  besoins  de  la  res- 
piration. 

§  111.  — Application  des  faits  qui  précèdent 
à  l'espèce  humaine.  . 

Appliquons  maintenant  à  notre  propre  es- 
pèce  les  principes  que  nous  avons  établis 
dans  les  deux  paragraphes  qui  précédent. 

Pour  trouver  de  quoi  suflire  à  sa  consom- 
mation, l'homme,  exclusivement  Carnivore , 
a  besoin  d'uni'  immense  étendue  de  terrain, 
plus  vaste  encore  que  celle  qui  est  néces- 
saire au  lion  et  au  tigre,  parce  que  l'homme, 
quand  l'occasion  s'offre  à  lui,  tue  sans  man- 
ger sa  proie. 

Une  tribu  de  chasseurs,  enfermée  dans  un 
espace  étroit  dont  elle  ne  peut  sortir,  est 
tlaus  L'impossibilité  absolue  de  se  multiplier. 
Les  individus  de  cette  tribu  ne  peuvent  pui- 
ser le  carbone  nécessaire  à  leur  respiration 
que  dans  la  chair  des  animaux.  Or,  sur  l'es- 
pace limité  que  nous  supposons,  il  ne  peut 
vivre  qu'un  t'oit  petit  nombre  de  botes  sau- 
vage?. Ce  sont  les  plantes  qui  fournissent  à 
c  lles-ci  les  élémebts  constitutifs  deleursang 
et  de  leurs  organes;  puis,  ces  mêmes  élé- 
ments vont  servir  à  former  le  sang  et  les 
i  r  ânes  des  indiens  qui  vivent  exclusive- 
ment du  produit  de  leur  chasse.  Mais  ces  In- 
diens ne  trouvent  pas  dans  leur  nourriture 
tout  animale  les  substances  non  azotées  qui, 
!  nnlant  la  vie  des  animaux,  servaient  à  en- 
tretenir la  respiration  de  ces  derniers.  Chez 
l'homme  Carnivore ,  c'est  le  carbone  de  la 
chair  et  du  sang  qui  doit  remplacer  celui  de 
i  amidon  et  du  sucre  ;  mais  lo  livres  de  chair 
ne  i  oiiliennent  pas  plus  de  carbone  que  h  li- 
vres d'amidon.  Ainsi  donc,  tandis  qu'un  In- 
dien ,  avec  un  seul  animal  et  un  égal  poids 
d  amidon,  pourrait  entretenir  sa  vie  et  sa 
saut.''  pendait  un  certain  nombre  de  jours , 
il  lui  faut,  pour  se  procurer  le  carbone  né 


cessaire  à  sa  respiration  dînant  le  même  es- 
pace de  temps,  consommer  cinq  animaux. 

Il  est  aisé  de  voir  combien  est  intime  la 
connexion  qui  existe  entre  l'agriculture  et 
la  multiplication  de  l'espèce  humaine.  L'a- 
griculture en  effet  n'a  qu'un  seul  but:  c'est 
de  produire,  dans  le  plus  petit  espace  possi- 
sible ,  la  plus  grande  quantité  possible  de 
substances  susceptibles  de  servir  à  l'assimi- 
lation et  à  la  respiration.  Ainsi,  d'un  côté, 
les  céréales  et  les  légumes  nous  offrent  dans 
l'amidon  le  sucre  et  la  gomme  qu'ils  con- 
tiennent, le  carbone  qui  protège  nos  organes 
contre  l'action  destructive  de  l'oxygène  at- 
mosphérique ,  et  qui  produit  dans  l'organi- 
sation la  chaleur  indispensable  de  la  vie. 
D'un  autre  côté,  nous  trouvons  dans  res 
mômes  végétaux  de  la  fibrine,  de  l'albu- 
mine et  de  la  caséine  végétale,  qui  servent 
immédiatement  à  la  formation  de  notre  sang 
et  médiatement  au  développement  des  di- 
verses parties  de  notre  corps. 

L'homme  ,  qui  se  nourrit  exclusivement 
de  la  chair,  respire,  comme  l'animal  Carni- 
vore, aux  dépens  des  substances  qui  résul- 
tent de  la  métamorphose  de  ses  propres  tis- 
sus. De  même  que  le  lion,  le  tigre,  l'hyène, 
renfermés  dans  les  cages  de  nos  ménageries, 
sont  constamment  en  mouvement  afin  d'ac- 
célérer la  mutation  de  leurs  tissus  et  de  pro- 
duire ainsi  la  substance  indispensable  à  l'en- 
tretien do  leur  respiration ,  de  mémo  l'In- 
dien,  dans  le  même  but,  est  forcé  de  se 
soumettre  aux  courses  et  aux  exercices  les 
plus  fatigants  ;  il  est  obligé  d'user  ses  forces 
uniquement  afin  de  produire  la  substance  né- 
cessaire à  sa  respiration. 

La  civilisation  est  l'économie  de  la  force. 
La  science  nous  enseigne  les  procédés  les 
plus  simples  pour  obtenir  le  plus  grand  ef- 
fet avec  la  plus  petite  dépense  de  force  pos- 
sible. Elle  nous  enseigne  également  ,  \in 
moyen  étant  donné,  à  en  obtenir  la  plus 
grande  somme  de  force  possible.  La  dépense 
inutileou  simplement  surabondante  de  force, 
soit  dans  l'agriculture,  soit  dans  l'industrie, 
soit  dans  la  science  ,  soit  enfin  dans  la  politi- 
que, voilà  ce  qui  caractérise  la  barbarie  ou 
1  absence  de  civilisation. 

Les  substances  alimentaires  qui  servent  à 
la  nourriture  de  l'homme  doivent  naturelle- 
ment, ainsi  qu'il  est  facile  de  le  comprendre 
d'après  ce  qui  précède,  se  diviser  en  deux 
cla  ses  :  en  aliments  azotés  et  en  aliments 
non  azotés.  Les  premiers  possèdent  la  faculté 
de  se  transformer  en  sang,  les  seconds  ne  la 
possèdent  pas.  Ainsi  donc,  ce  sont  les  subs- 
tances aptes  à  se  convertir  en  sang  qui  four- 
nissent les  éléments  des  tissus  et  des  orga- 
nes. Les  substances  non  azotées  servent  uni- 
quement, dans  l'état  normal,  à  entretenir  la 
respiration  et  à  produire  la  chaleur  animale. 

Nous  donnons  Jes  noms  d'aliments  plasti- 
ques aux  substances  azotées,  et  celui  d'ali- 
ments respiratoires  aux  substances  qui  nu 
contiennent  pas  d'azote. 

Les  aliments  plastiques  sont  : 

L.i  fibrine  veg  laïc,        In  chair, 


97  Ail 

L'albumine  végétale,      le  sang  <les  animaux. 

La  caséine  végétale, 

Les  aliments  respiratoires  sont  : 


Ail 


93 


La  graisse , 
L'amidon, 
La  gomme, 
Les  diverses  espèces 
de  sucre.    ' 


la  pectine, 
la  bassorine, 

le  vin, 
la  bière, 
l'eau-de-vie. 


elc 


Les  recherches  auxquelles  les  chimistes 
se  sont  livrés  ont  établi  comme  un  fait  géné- 
ral, contre  lequel  ne  s'élève  pas  une  seule 
expérience,  que  tous  les  principes  azotés  des 
pantes  ont  la  même  composition  que  les 
principes  essentiels  du  sang.  Tout  corps 
azoté,  dont  la  composition  diffère  de  celle  de 
la  fibrine,  de  l'albumine  et  de  la  caséine,  est 
incapable  d'entretenir  la  vie  des  animaux. 
L'organisme  animal  possède,  sans  contredit, 
le  pouvoir  de  produire,  à  l'aide  des  principes 
constitutifs  du  sang,  la  substance  propre  des 
tissus  celluleux  et  membraneux,  des  nerfs, 
du  cerveau,  ainsi  que  les  éléments  organi- 
ques des  tissus  tendineux,  cartilagineux  et 
osseux;  mais  il  faut  pour  cela  que  le  sang 
que  reçoit  l'animal  soit  déjà  complètement 
lormé,  du  moins  au  point  de  vue  chimique; 
car  il  n'acquiert  sa  forme  qu'au  sein  de  l'é- 
conomie. Lorsqu'il  en  est  autrement,  la  for- 
rualion  du  sang,  et  par  conséquent  la  vie,  ne 
tarde  pas  à  cesser. 

La  grande  discussion  au  sujet  de  la 
propriété  nutritive  de  la  gélatine  animale 
(bouillon  d'os),  discussion  qui  a  traîné  des 
années  entières  devant  l'Académie  des  scien- 
ces de  Paris,  peut  aujourd'hui  se  résoudre 
de  la  façon  la  plus  simple.  11  est  maintenant 
facile  d'expliquer  comment  il  se  fait  que  les 
tissus  qui  donnent  de  la  colle,  c'est-à-dire  la 
gélatine  des  os  et  des  membranes,  soient 
impropres  à  la  nutrition  et  à  l'entretien  des 
fonctions  de  la  vie  :  c'est  que  leur  composi- 
tion diffère  de  celle  de  la  fibrine  et  de  l'al- 
bumine du  sang.  Evidemment,  tout  cela  se 
réduit  à  dire  que  ceux  d'entre  les  organes 
animaux  qui  préparent  le  sang  ne  possèdent 
pas  la  puissance  de  déterminer  une  méta- 
morphose dans  l'arrangement  des  éléments 
de  la  gélatine  ou  des  tissus  qui  donnent  soit 
de  la  colle,  soit  de  la  chondrine.  L'organis- 
me, en  effet,  ne  jouit  pas  de  la  faculté  do 
décomposer  la  gélatine ,  ou  mieux  ,  d'en  sé- 
parer certains  éléments ,  île  façon  à  ce 
qu'elle  puisse  se  convertir  en  albumine  et  en 
fibrine.  Si  l'organisme  possédait  réellement 
ce  pouvoir,  il  serait  impossible  de  compren- 
dre pourquoi,  chez  les  animaux  qui  pénssent 
d'inanition,  les  cartilages,  les  tendons  ou  les 
membranes  conservent  leur  forme  et  leurs 
propriétés ,  pendant  que  toutes  les  parties 
susceptibles  de  se  dissoudre  disparaissent 
graduellement.  Tous  les  membres  du  corps 
conservent  leurs  connexions,  ce  qu'ils  doi- 
vent à  la  présence  de  tissus  gélatineux. 

D'un  autre  côté,  cependant,  nous  voyons 
que  la  gélatine  des  os  dévorés  par  un  chien 
est  absorbée  tout  entièie;  car  on  ne  trouve 
dans  les  excréments  de  cet  animal  que  la 
portion  terreuse  des  os.  Cette  observation 


s'applique  également  à  l'homme  qui  se  nour- 
rit d'aliments  où  la  proportion  de  gélatine 
est  plus  forte  que  celle  des  autres  substan- 
ces. Tel  est  le  bouillon,  par  exemple  :  comme 
on  ne  retrouve  de  gélatine  ni  dans  l'urine  , 
ni  dans  les  fèces,  il  est  évident  qu'elle  a  subi 
une  modification  particulière,  et  qu'elle  doit 
remplir  une  fonction  quelconque  dans  l'éco- 
nomie, il  est  difficile,  si  l'on  ne  voit  pas  les 
expériences  qui  prouvent  le  fait,  -le  se  faire 
une  idée  de  la  force  avec  laquelle  la  gélatine 
résiste  à  la  décomposition,  malgré  l'action 
des  agents  les  plus  énergiques.  Cependant 
on  ne  saurait  douter  que  la  gélatine  ne  soit 
éliminée  de  l'économie  animale  sous  une 
forme  différente  de  celle  sous  laquelle  elle  y 
a  pénétré. 

Quand  on  considère  la  transformation  de' 
l'albumine  du  sang  en  une  partie  d'un  or- 
gane qui  contient  de  la  fibrine,  l'identité  de 
composition  des  deux  substances  rend  cet'c 
métamorphose  facile  à  concevoir.  C'est  cette 
identité  de  com|  osition  qui  fait  que  nous 
trouvons  très-compréhensible,  au  point  de 
vue  chimique,  le  fait  de  la  conversion  d'une 
substance  soluble  et  dissoute,  de  l'albumine 
par  exemple,  en  une  autre  substance  vivante 
insoluble,  comme  la  fibrine  musculaire.  Ainsi 
donc  on  ne  saurait  rejeter  comme  indigne 
d'examen  l'hypothèse  suivant  laquelle  la  gé- 
latine qui  a  été  introduite  à  l'état  de  disso- 
lution dans  l'organisme  y  redevient  cellule, 
membrane,  et  trame  du  tissu  osseux.  11  n'est 
pas  absurde  d'admettre  qu'elle  peut  servir  à 
réparer  les  pertes  matérielles  qu'éprouvent 
les  tissus  gélatineux  et  à  accroître  la  masse 
do  ces  tissus.  Si  la  nutrition  de  toutes  les 
parties  du  corps  est  affectée  par  une  altéra- 
tion quelconque  survenue  dans  la  santé  do 
l'individu,  la  force  organique,  en  vertu  de 
laquelle  les  éléments  du  sang  se  transfor- 
ment en  cellules  et  en  membranes,  doit  né- 
cessairement diminuer  dans  l'état  de  maladie, 
alors  môme  que  les  organes  formateurs  .lu 
sang  ne  participeraient  en  rien  à  la  souf- 
france générale.  Chez  l'homme  malade,  l'é- 
nergie de  la  force  vitale  et  le  pouvoir  qu'elle 
possède  de  déterminer  des  métamorphoses 
doivent  s'affaiblir  dans  l'appareil  digestif, 
aussi  bien  que  dans  toutes  les  autres  parties 
du  corps.  La  médecine  pratique  nous  ap- 
prend que,  dans  ces  circonstances,  l'admi- 
nistration de  tissus  gélatineux  à  l'état  de 
dissolution  exerce  une  inlluence  bienfaisante 
marquée  sur  le  malade.  Lorsqu'on  les  donne 
sous  la  forme  la  plus  propre  à  l'assimilation 
(comme  bouillon  de  viande  ou  d'os,  etc.),  les 
tissus  gélatineux  servent  à  économiser  la 
force  vitale.  11  en  est  ici  comme  de  l'estomac, 
qui  se  fatigue  moins  lorsqu'il  reçoit  des  ali- 
ments convenablement  préparés. 

La  fragilité  des  os  des  herbivores  tient 
évidemment  à  la  faiblesse  des  organes  de 
l'économie  qui  ont  pour  fonction  de  méta- 
morphoser les  éléments  du  sang  en  cellules 
organiques.  Si  nous  en  croyons  les  récits 
des  médecins  qui  ont  résidé  en  Orient,  les 
femmes  turques,  en  se  nourrissant  de  riz  et 
en    s'administrant   fréquemment   des   lave- 


99 


AI.O 


ALU 


100 


n ni 1 1 s  de  bouillon,  ont  trouvé  un  excellent 
moyen  d'augmenter  chez  elles  la  production 
.lu  tissu  cellulaire  el  de  la  graisse. 

ALLUMETTES  CHIMIQUES.  ~  Un  mé- 
lange de  100  parties  de  chlorate  de  potasse, 
de  12  parties  de  -oufre  et  de  10  parties  de 
charbon,  s'enflamme  an  contact  d'uni'  ba- 
guette préalablement  trempée  dans  de  l'acide 
sulfurique. C'esl  sur  la  propriété  oxygénante 
,in  chlorate  de  potasse  qu'est  Fondée  la  théo- 
rie de  la  préparation  des  allumettes  dites 
chimiques.  Pour  préparer  ces  allumettes,  on 
trempe  des  allumettes  soufrées  dans  une 
espèce  de  pâte  faite  avec  60  parties  de  chlo- 
rate de  potasse,  IV  parties  de  soufre  et  14 

parties  de  g ae,el  une  quantité  d'eau  suf- 

lisante  pour  faire  une  pâte  convenable.  Lors- 
qu'on plonge  ces  allumettes  dans  de  l'acide 
sulfurique,  il  y  a  production  de  flamme. 
L'acide  se  porte  sur  la  potasse,  qui  met  eu 
liberté  l'aeide  ehlorique;  et  celui-ci,  cédant 
Mm  oxygène  au  soufre,  donne  naissance  à  de 
l'aride' sulfureux  et  à  du  chlore.  Le  simple 
frottement  suflit  pour  produire  de  la  flamme. 
Avec  un  mélange  pâteux  fait  avec  du  chlo- 
rate de  potasse,  du  sulfure  d'antimoine,  du 
phosphore,  du  peroxyde  de  manganèse  et  de 
la  gomme  en  proportions  convenables,  on 
prépare  les  allumettes  qui  s'enflamment,  non 
plus  au  contact  de  l'acide  sulfurique,  mais 
par  le  frottement.  En  substituant  au  chlorate 
de  potasse  le  nitre,  on  obtient  des  allumet- 
tes qui, par  le  frottement,  s'enflamment  sans 
bruit. 

Leur  préparation  est  fort  simple  :  on  les 
fait  généralement  avec  du  bois  de  tremble, 
de  peuplier,  de  saule,  de  bouleau  très-sec, 
qu'on  fend  au  moyen  d'un  grand  couteau 
analogue  à  celui  des  boulangers,  en  petites 
bûchettes  carrées.  Rien  n'égale  la  dextérité 
desouvrie  s  qui  exécutent  cette  opération  :  ils 
débitent  de  h  a  o,()0l)  bûchettes  à  l'heure.  On  a 
imaginé  des  machines  ou  rabots  qui  fendent 
jusqu'à  00,000  allumettes  à  l'heure;  mais  on 
n'en  fail  point  usage,  parce  que  leur  prix  de 
construction  et  d'entretien  est  trop  élevé, 
relativement  à  la  valeur  du  produit  qu'elles 
loin  lussent.  Les. bûchettes  une  lois  obtenues, 
on  les  dispose  par  paquets  ou  bottes  dont  on 
plonge  l'un  des  bouts, ou  alternativement  les 
deux  bouts,  dans  le  mélange  préparé.  Voy. 
Phosphore  et  Potasse  (chlorate). 

ALOES.  —  On  l'extrait  des  différentes  es- 
pèces d'aloès  (aloe  soccotrina,  perfoliata  cl 
spicala).  L'aloès  de  bonne  qualité  s'obtient 
tantôt  par  expression  des  feuilles  de  ces  ar- 
bres, tantôt  elle  s'écoule  spontanément  des 
feuilles  dont  on  a  coupé  la  pointe  et  qu'on  a 
suspendues  sens  dessus  dessous.  Le  suc  est 
filtre  et  évaporé  à  une  douce  chaleur; l'ex- 
trait qu'on  obtient  ainsi  devient  peu  à  peu 
si  dur,  qu'on  peut  le  réduire  en  poudre.  On 
rencontre  dans  h'  commerce  plusieurs  espè- 
ces d'aloès,  savoir  :  l'aloès  lucide,  l'aloès  soc- 
cutrin  et  l'aloès  hépatique,  que  l'on  prépare 
dans  différents  endroits,  et  qui  ne  se  distin- 
guent les  uns  des  ailii  s  que  par  leur  cou- 
leur. L'espèce  connue  sous  le  nom  d'aloès 
caôa/ftns'obtientendécoctionnantlesfeuilles. 


L'aloès  est  brun  ou  jaune  rougeAtre  ;  sa 
saveur  est  très-amère.  11  se  dissout  en 
grande  partie  dans  l'eau  et  dans  l'alcool. 
L'eau  laisse,  sans  la  dissoudre,  une  subs- 
tance brune,  pulvérulente,  qui  se  dissout 
jusqu'à  un  certain  point  dans  l'eau  bouil- 
lante, mais  se  précipite  en  majeure  partie 
pendant  le  refroidissement. 

L'aloès  est  très-employé  en  médecine  ; 
c'est  un  des  purgatifs  les  plus  actifs  et  les 
plus  usités» 

ALQU1FOUX.  Foy.  Plomu  {sulfure). 

ALUMINE  (oxyde  d'aluminium).  —  Cette 
terre  est  le  principe  constituant  principal  des 
terres  argileuses,  des  ardoises,  des  mines 
d'alun,  etc.  Elle  n'a  été  désignée  comme  une 
terre  particulière  qu'en  175i,  par  Marggraff, 
et  comme  un  oxyde,  que  depuis  les  travaux 
importants  de  Davy  sur  la  potasse  et  la 
soude. 

L'alumine  native,  la  plus  voisine  de  son 
état  de  pureté,  existe  dans  le  saphir,  le  ru- 
bis, les  pierres  orientales,  la  wavellite,  etc. 
Elle  est  la  base  des  kaolins  ,  des  terres 
à  pipe,  des  terres  à  foulon,  des  bols,  des 
ocres,  etc.,  etc. 

L'alumine  pure  est  blanche,  pulvérulente, 
douce  au  toucher,  happant  la  langue,  et  for- 
mant, avec  la  salive,  une  pâte  douce  ;  elle 
est  inodore,  insipide,  fusible  seulement  au 
chalumeau  oxyliydrogène  ;  le  calorique  no 
fait  que  diminuer  son  volume  en  augmentant 
sa  dureté  ;  c'est  sur  cette  propriété  qu'est 
construit  le  pyromètre  de  Wedwood.  Elle 
se  mêle  en  toutes  proportions  avec  l'eau, 
en  garde  une  partie,  sans  cependant  s  y  dis- 
soudre. On  éprouve  la  plus  grande  peine 
à  en  séparer  les  dernières  portions  de  celle 
qu'elle  a  absorbée.  L'alumine  unie  à  l'eau 
jouit  d'une  propriété  plastique  qu'elle  perd 
par  la  calcination  ;  on  la  lui  rend  en  la 
faisant  dissoudre  dans  les  acides  ;  elle  a  la 
pins  grande  affinité  pour  les  matières  colo- 
rantes végétales,  avec  lesquelles  elle  s'unit 
et  se  précipite  pour  former  les  diverses  la- 
ques. 

Il  faut  distinguer  l'alumine  cristallisée, 
naturelle,  de  l'alumine  préparée  artificielle- 
ment. La  première  cristallise  comme  l'oxyde 
de  fer,  avec  lequel  elle  est  isomorphe.  Elle 
est  très-compacte,  presque  aussi  dure  que 
le  diamant,  et  ordinairement  colorée;  elle 
est  connue  comme  pierre  précieuse,  sous  les 
noms  do  rubis  <t  de  suphïr  ;  sa  densité 
est  k,  2,  nombre  qui  rappelle  la  densité  do 
la  baryte.  Le  corindon  est  une  variété  d'alu- 
mine moins  pure  que  le  rubis  et  le  saphir. 
L'alumine  préparée  dans  les  laboratoires  se 
présente  sous  forme  de  poudre  blanche,  in- 
sipide, inodore,  douce  au  toucher,  happant  à 
la  langue,  et  sans  indice  de  cristallisation. 
Sa  densité  est  2,  0;  par  conséquent,  elle 
est  beaucoup  moins  considérable  que  celle 
de  l'alumine  naturelle  cristallisée.  L  alumine 
est  irrfusible  au  feu  des  fourneaux  ordinai- 
re-.. Cependant,  à  la  température  blanche, 
elle  se  ramasse  en  morceaux  assez  compac- 
tes pour  faire  feu  au  briquet.  A  la  flamme 
du  chalumeau,   elle  fond  en  une  masse  vi- 


*rjniversifas 

B1BLIOTHECA 
Ortaviens^, 


lui 


ALU 


AI.U 


102 


trcuse,  transparente,  presque  aussi  Jure  que 
le  rubis,  dont  on  imite  la  couleur  avec 
l'oxyde  de  chrome. 

L'alumine  est  complètement  insoluble 
dans  l'eau;  cependant  elle  forme  avec  l'eau 
des  hydrates  dont  plusieurs  existent  natu- 
rellement, comme  le  gypsite  et  le  diaspore. 

Les  substances  alumineuses  sont  très-ré- 
pandues  dans  la  nature.  L'argile,  la  terre 
glaise,  la  terre  de  pipe,  le  kaolin,  l'alun, 
sont  de  l'alumine  impure,  des  combinaisons 
d'alumine  avec  de  l'oxyde  de  fer,  de  la  ma- 
gnésie, de  la  potasse,  de  l'acide  silicique, 
de  l'acide  sulfui'ique,  etc. 

L'alumine  entre  dans  la  composition  de  la 
faïence,  de  la  porcelaine,  des  briques,  de  la 
poterie,  etc.  Le  saphir,  le  rubis  (l'alumine 
cristallisée),  sont  employés  comme  pierres 
d'ornement. 

Plusieurs  sels  formés  par  cet  oxyde,  tels 
que  le  sulfate  double  d'alumine  et  de  po- 
tasse, et  l'acétate  d'alumine,  sont  d'un  grand 
usage  dans  la  teinture,  h  cause  de  la  pro- 
priété qu'a  cet  oxyde  de  se  combiner  avec 
les  matières  colorantes  et  de  les  fixer  sur 
les  tissus.  ' 

Mêlé  avec  la  silice  et  la  craie  ,  l'oxyde  d'a- 
luminium forme  ces  terres  grasses  qu'on 
désigne  sous  le  nom  de  marnes,  et  qui  sont 
quelquefois  employées  en  agriculture  pour 
amender  les  terres  trop  sableuses,  et  les 
rendre  plus  propres  à  la  culture  de  certains 
végétaux. 

Silicate  d'alumine.  —  Plusieurs  de  ces  sels 
se  rencontrent  dans  la  nature,  et  sont  très- 
abondants:  tels  sont  les  différentes  espèces 
d'argile,  le  kaolin  ou  terre  à  porcelaine,  qui 
sont  formées  d'acide  silicique  et  d'alumine. 

Le  silicate  d'alumine,  uni  au  silicate  de 
potasse  ou  de  soude,  constitue  un  assez  grand 
nombre  de  minéraux,  tels  que  le  feldspath  , 
Yamphigène,  Yalbite,  le  péta\ite,  le  triphane, 
etc.  Le  silicate  d'alumine  dans  ces  derniers 
est  combiné  à  une  petite  quantité  de  silicate 
de  lithium. 

ALUMINIUM.  —  Ce  métal  tire  son  nom 
d'alumen,  dénomination  latine  de  l'alun,  sel 
double  composé  d'alumine,  de  potasse  et 
d'acide  sulfurique. 

Après  un  grand  nombre  d'essais  infruc- 
tueux, ou  couronnés  seulement  d'un  succès 
fort  incomplet,  qui  avaient  été  tentés  par 
Davy,  Berzélius  et  OErsted,  Wœhler  est  entin 
parvenu  à  isoler  l'aluminium  en  1828.  Il 
existe  dans  la  nature  combiné  à  l'oxygène, 
et  forme  un  oxyde  que  l'on  a  d'abord  dé- 
signé sous  le  nom  d'alumine.  Cet  oxyde"  d'a- 
luminium se  rencontre  rarement  à  l'état  de 
pureté,  mais  le  plus  souvent  uni  à  d'autres 
oxydes ,  et  principalement  à  la  silice.  Il 
forme,  avec  cette  dernière,  une  variété  de 
minéraux  connus  sous  le  nom  d'argiles , 
terres  argileuses.  Ou  le  trouve  encore  uni  à 
l'acide  sulfurique  dans  un  sel  que  la  nature 
offre  tout  formé  dans  certains  pays,  et  que 
les  anciens  ont  connu  sous  le  nom  d'alun, 
bien  qu'ils  aient  ignoré  sa  véritable  compo- 
sition. 

L'aluminium  ne  peut  être  obtenu  aisé- 


ment qu'en  décomposant  le  chlorure  d'alu- 
minium parle  potassium,  comme  l'a  observé 
M.  Wteîner.  On  place  par  couches  ce  chlo- 
rure dans  un  creuset  de  platine  avec  des 
morceaux  aplatis  de  potassium.  On  lixe  le 
couvercle  avec  un  fil  métallique  ,  et  on 
chauffe  avec  la  lampe  à  esprit  de  vin.  La 
réduction  s'opère  avec  un  si  grand  dégage- 
ment de  chaleur,  que  le  creuset  devient 
rouge  blanc.  Le  potassium  s'empare  du  chlore 
pour  former  du  chlorure  de  potassium,  et 
l'aluminium  est  mis  à  nu.  On  laisse  refroi- 
dir le  creuset  et  on  y  verse  de  l'eau,  qui 
dissout  le  chlorure  de  potassium  et  laisse 
précipiter  l'aluminium  en  une  poudre  noi- 
râtre qu'on  recueille  et  qu'on  lave  à  plu- 
sieurs reprises. 

L'aluminium  ainsi  obtenu  se  présente  en 
une  poudre  grise  noirâtre,  qui  prend  l'éclat 
métallique  et  brillant  par  le  frottement  con- 
tre un  corps  dur.  Ce  métal  est  infusible  à  la 
chaleur  qu'on  peut  produire  dans  les  meil- 
leures forges.  L'air  n'a  aucune  action  sur  lui 
a  la  température  ordinaire,  mais  à  une  cha- 
leur rouge  il  le  fait  brûler  rapidement  et  lo 
convertit  en  une  poudre  blanche  qui  est  de 
l'oxyde  d'aluminium.  L'eau  froide  parait  sans 
action  sur  ce  métal ,  mais  à  une  chaleur 
dé  -f  100,  elle  l'oxyde  peu  à  peu  par  suite  do 
sa  décomposition.  Les  acides  ne  l'attaquent 
aussi  qu'à  chaud  et  l'oxydent  en  le  dissol- 
vant, ce  qui  démontre  que  l'affinité  de  ce 
métal  pour  l'oxygène  n'est  pas  aussi  grande 
qu'on  le  supposait  avant  les  expériences  do 
M.  Wœhler. 

ALUMINITE.  Yoy.  Alunites. 

ALUN  (sulfate  double  d'alumine  et  de  po- 
tasse, ou  d'alumine  et  d'ammoniaque).  —  Ces 
deux  sels,  identiques  par  un  grand  nombre 
de  leurs  propriétés  sont  connus  depuis  long- 
temps sous  le  nom  d'alun  :  ils  sont  distingues 
l'un  de  l'autre  par  les  noms  alun  à  base  de 
jyotasse,  alun  à  base  d'ammoniaque. 

On  les  obtient  par  plusieurs  procédés  :  1" 
en  combinant  directement  le  sulfate  d'alu- 
mine à  l'un  ou  à  l'autre  de  ces  sels  :  c'est  le 
seul  procédé  pour  celui  à  base  d'ammonia- 
que ;  quant  à  l'autre,  on  peut  l'extraire  des 
terrains  volcaniques,  où  il  existe  tout  formé, 
en  les  lessivant  avec  de  l'eau,  et  concentrant 
la  solution  dans  des  chaudières  de  plomb  : 
c'est  ce  qu'on  pratique  à  la  Solfatare,  dans 
le  royaume  de  Naples  ;  2°  en  calcinant, comme 
on  le  fait  aux  environs  de  Rome,  à  Tolfa,  à 
Piombino,etc.,les  roches  qui  contiennent  lo 
sous-sulfate  d'alumine  et  de  potasse  pur  ou 
mêlé  à  la  srlice.  Par  l'action  de  la  chaleur, 
une  portion  d'alumine  se  sépare  d'elle-même, 
ou  s'unit  à  la  silice  qui  se  rencontre  dans  la 
roche,  ce  qui  contribue  à  convertir  le  sous- 
sulfate  d'alumine  et  de  potasse  en  sulfate 
neutre  soluble  dans  l'eau.  Cette  opération, 
qui  n'exige  pas  une  chaleur  trop  élevée,  se 
pratique  ordinairement  dans  les  fours  oi  la 
température  peut  être  réglée  à  volonté.  Tou- 
tefois, c'est  en  traitant  par  l'eau  chaude  le 
résidu  de  cette  calcination,  et  concentrant  la 
solution,  qu'on  en  retire  l'alun;  3"  dans  les 
pays  où  le  sulfure  de  fer  se  trouve  naturel- 


1H3 


AU! 


AU 


104 


lement  mêlé  à  l'argile  ou  à  des  schistes ,  on 
l'emploie  pour  la  confection  de  l'alun.  A  cel 
effet,  on  le  réduit  en  poudre,  et  onen  forme 
des  tas  que  l'on  humecte   avec  de  l'eau  :  il 
eu  résulte  peu  à  peu,   par  l'action  de  l'oxy- 
■  sur  le  soufre  et  le  fer,  du  protosulfate 
i  r  el  une  certaine  quantité  de  sulfate  d'a- 
lumine i)in  se  forme  par  suite  de  la  décom- 
ition  du  premier  sel  par  l'alumine  qui 
entre  Mans  l'argile.  Au  boni  d'un  an,  on  lave 
la  matière  avec  de  l'eau  qui  dissout  ces  deux 
sels,  et  par  l'évaporation  el  la  concentration 
le  protosulfate  de  fer  cristallise,  tandis  que 
le  sulfate  d'alumine,  qui  est  très-soluble  et 
difficile  à  obtenir  cristallisé,  reste  dans  les 
eaux-mères.  En  y  ajoutantdu  sulfate  de  po- 
tasse ou    du   sulfate    d'ammoniaque,   il  se 
forme  à  l'instant  de  l'alun  qui  se  précipite 
en  petits  cristaux  qu'on  lave  avec  une  petite 
quantité  d'eau  froide,  et  qu'on  l'ait   ensuite 
redissoudre  dans  l'eau  chaude  et  cristalliser. 
Ce  n'est  que  lorsque  les  schistes,  mêlés  au 
sulfure  de  fer,   sont  très-denses,   qu'on  les 
calcine  avant  de  les  exposer    à  l'air;  k"  dans 
quelques  circonstances  on  prépare   directe- 
ment l'alun  en  traitant  les  argiles  pures  par 
l'acide  sulfurique  étendu  d'eau,  concentrant 
le  sulfate  d'a'umine  qui  s'est  produit  et  l'u- 
nissant au  sulfate  de  potasse  ou  d'ammonia- 
que. Lorsque  les  argiles  sont  ferrugineuses, 
on  les  expose  à  la   chaleur  rouge   pour  dé- 
composer   l'hydrate  de  fer,   le  suroxyder  et 
le  rendre    moins    solublc  dans  l'acide    sul- 
furique faible. 

L'alun  préparé  par  l'un  des  procédés  indi- 
qués ci-dessus  ne  peut  être  regardé  comme 
pur  qu'après  avoir  subi  plusieurs  cristallisa- 
lions  qui  le  privent  pour  la  plus  grande  par- 
lie  du  sulfate  de  fer  qu'il  contient. 

On  emploie  l'alun  en  teinture  et  dans  les 
impressions  comme  mordant  pour  fixer  les 
couleurs  sur  les  tissus;  en  précipitant  l'alu- 
mine avec  le  bleu  de  Prusse,  on  dégrade  ce 
bleu  jusqu'aux  nuances  les  plus  pâles.  L'alun 
s'emploie  aussi  dans  ce  but  à  la  préparation 
des  couleurs  dis  papiers  peints. 

C'est  en  précipitant,  par  le  carbonate  de 
soude,  l'alumine  en  présence  des  matières 
colorantes,  notamment  de  la  garance,  que 
l'on  obtient  les  différentes  laques.  On  a  main- 
tes foisappliqué  en  grand  l'alumine  en  gelée, 
ou  l'alun  précipité  parles  bases  alcalines  ou 
par  la  chaux  pour  décolorer  les  sirops  ;  mais 
ou  est  presque  toujours  revenu  à  l'emploi 
du  charbon  d'os.  M.  Darcet  a  fait  employer 
l'alun  en  poudre  pour  la  désinfection  des 
urines  à  Vich\  ;  un  l'emploie  dans  la  pro- 
pnrtion  de-J-à  -fc  millième  pour  la  clarification 
des  eaux  limoneuses  de  la  Seine,  du  Nil:  il  se 
forme,  sous  l'influence  du  carbonate  de  chaux, 
de  l'alun  alumine  qui  entraîne,  en  se  précipi- 
tant, les  matières  en  suspension.  L'alun 
ajouté'  dans  la  distillation  de  l'eau  de  mer 
prévient  en  partie  l'altération  des  matières 
organiques  et  l'odeur  désagréable  do  l'eau 
distillée  ;  l'alun  est  indispensable  aux  collages 
des  papiers,  soit  par  les  savons  résineux,  soit 
par  la  gélatine;  on  l'emploie  pour  empêcher 
l'altération  des  colles  fortes,  surtout  des  colles 


au  baquet,  sur  lesquelles  il  agit  comme  dans 
la  préparation  dite  alunage  des  peaux  avec 
leurs  poils,  des  cuirs  hongroyés  et  dans  Ja 
taxidermie.  L'alun  forme  alors  une  sorte  de 
combinaison,  qui  peut  se  défaire,  car  ces 
peaux  et  cuirs  peuvent  donner  de  la  géla- 
tine, après  des  lavages  à  l'eau  de  chaux, 
tandis  qu'aucun  moyen  n'a  permis  d'extraire 
la  gélatine  des  cuirs  tannés.  On  clarifie  les 
suifs  à  l'alun,  qui  crispe  et  précipite  dans  la 
matière  grasse  fondue,  les  débris  membra- 
neux. L'alun  s'emploie  comme  astringent 
en  médecine.  Après  l'avoir  desséché  a  une 
température  ménagée,  qui  le  boursoufle  en 
vaporisant  l'eau  de  cristallisation,  on  s'en 
sert  en  chirurgie  pour  ronger  les  chairs 
boursouflées,  amollies  :  il  est  alors  connu 
sous  le  nom  d'alun  calciné.  On  fait  usage  de 
l'alun  dépotasse,  exclusivement,  pour  pré- 
parer un  pyrophore,  pour  fabriquer  les  nou- 
veaux plâtres  durs,  enfin,  pour  mettre  les 
bijoux  en  couleur,  en  les  passant  au  l'eu  dans 
une  composition  formée  d'alun  ,  2  kilogr.; 
azotate  de  potasse,  2  ;  sulfate  de  fer,  1  ;  1 1 
couperose,  1  ;  môles  et  dissous  à  100°  avec 
3  kilogr.  d'eau. 

Depuis  fort  longtemps  on  connaît  la  |  ro- 
priété  que  possède  l'alun  d'éclaircir  les 
eaux  troubles.  En  Chine,  on  met  un  morceau 
de  ce  sel  dans  le  creux  de  la  jointure  d'un 
bambou  percé  de  plusieurs  trous,  et  on  agile 
fortement  l'eau  trouble  avec  ce  bambou  |  eu- 
dant  plusieurs  minutes.  Cela  sullit  pour 
clarifier  l'eau  et  la  rendre  potable. 

Les  blanchisseuses  des  environs  de  Paris 
se  servent  du  même  moyen  pour  éclaircir  les 
eaux  de  la  Seine  que  les  orages  ont  rendues 
troubles  (1). 

M.  Félix  d'Arcet,  pendant  son  séjour  en 
Egypte,  dans  les  années  1828  et  1829,  y  a 
fait  adopter  l'usage  de  l'alun.  Il  a  constaté 
qu'avec  un  \  gramme  d'alun  par  litre  d'eau 
du  Nil,  qui  renferme,  pendant  l'inondation, 
jusqu'à  S  grammes  de  matières  en  suspen- 
sion par  litre,  on  obtient  en  une  heure  une 
clarification  complète.  Avec  moitié  moins  de 
sel,  l'effet  est  analogue,  mais  exige  plus  de 
temps.  Pour  les  eaux  de  la  Seine,  il  faut 
tout  au  plus  2  décigrammes  d'alun  par  Htre, 
soit  par  conséquent  2  kilog.  par  hectolitre 
d'eau. 

Reste  a  savoir  si  l'eau  clarifiée  par  l'alun 
est  aussi  salubre  qu'auparavant.  M.  Jlouti- 
guy ,   d'Evreux,   prétend  qu'il  y   reste  des 

(I)  En  Egypte,  on  se  sert  d'un  petit  pain  d'amandes 
pour  clarifier  l'eau.  Le  sacca  ou  porteur  d'eau  en 
frotte  l'intérieur  des  vases  qui  renferment  le  liquide, 
en  faisant  entendre  un  sifflement  aigu  qu'il  croit  in- 
dispensable a  la  lionne  réussite  de  l'opération  ;  puis  il 
agite  l'eau  fortement  en  tous  sens  et  la  laisse  en  repos 
pendant  plusieurs  heures.  Elle  est  alors  très-limpide 
et  très-claire.  C'est  l'huile,  provenant  de  la  division  du 
pain  d'amandes,  qui  s'unit  aux  matières  terreuses  en 
suspension  d;ins  l'eau,  les  graisse  pour  ainsi  dire,  el 
les  précipite  en  facilitant  leur  séparation  d'avec  le 
liquide.  Au  Caire  et  dans  tous  les  bazars  de  l'Egypte, 
on  vend  de  tes  petits  pains  d'amandes  au  prix  de  5 
paras  ou  environ  i  centimes.  Au  Sennaar  et  à  Iian- 
golah  en  iVii>i,>,  on  emploie  pour  le  même  objet  des 
levés,  des  haricots  et  même  des  graines  de  ricin. 


m 


ALIJ 


traces  sensibles  de  ce  sel,  et  il  pense  que 
cela  peut,  à  la  longue,  exercer  une  fâcheuse 
influence'  sur  la  santé.  Si  cela  est,  l'emploi 
des  filtres  de  charbon,  quoique  plus  long, 
serait  préférable  lorsque  l'eau  doit  servir  de 
boisson  (1). 

En  1830,  le  chevalier  Origo,  colonel  des 
pompiers  de  la  ville  de  Rome,  a  reconnu 
que  l'eau  saturée  d'alun  et  tenant  en  sus- 
pension de  l'argile,  éteint  beaucoup  plus  vite 
les  incendies  que  l'eau  ordinaire.  C'est  la 
reproduction  du  procédé  qu'employaient  les 
Vigili  de  l'ancienne  Rome,  puisqu'il  ces  épo- 
ques reculées,  on  faisait  usage  d'un  mé- 
lange d'eau,  de  vinaigre  et  d'argile  pour  ar- 
rêter les  progrès  du  feu.  La  faible  dépense 
qu'occasionnerait  le  procédé  de  M.  Origo 
serait  bien  compensée  par  la  rapidité  avec 
laquelle  on  parviendrait  à  maîtriser  l'action 
du  feu  (2). 

ALUNITE  (aluminite,  etc.).  —  Cette  subs- 
tance se  trouve  dans  le  voisinage  des  ter- 
rains trachytiques,  particulièrement  dans  les 
parties  qui  semblent  avoir  été  remaniées  par 
les  eaux. 

L'alunite  est  une  matière  très-précieuse 
pour  la  fabrication  de  l'alun ,  et  elle  est  ex- 
ploitée pour  cet  usage  dans  quelques  loca- 
lités où  elle  est  abondante  (Tolfa,Musaj,  Re- 
regszaz).  Il  suffit,  pour  préparer  ce  sel,  de 
griller  l'alunite  et  de  la  transporter  sur  une 
aire,  où  on  l'arrose  continuellement  pour  la 
faire  ellleurir  et  la  réduire  en  pâte  ;  on  pro- 
cède ensuite  au  lessivage  à  chaud,  puis  à  la 
cristallisation.  L'alun  qu'on  obtient  immé- 
diatement ,  sans  aucune  addition  de  matière 
potassée,  est  extrêmement  pur;  il  a  été 
longtemps  recherché  dans  le  commerce ,  où 

(1)  M.  Arago  parlait  un  jour  de  l'alunage  de  l'eau 
à  un  ingénieur  anglais  qui  se  lamentait  sur  l'imper- 
fection actuelle  des  moyens  de  purification  en  grand. 
«  Ah!  que  me  proposez-vous,  répondit-il  sur-le- 
champ;  r eau,  comme  ta  femme  de  Césur,  doit  être  à 
l'abri  du  soupçon.  >  Voila,  dit  M.  Arago,  dans  une 
forme  peut-être  singulière,  mais  vraie,  la  condamna- 
tion définitive  de  tout  moyen  de  clarification  qui  in- 
troduit  dans  l'eau  de  rivière  quelque  nouvelle  subs- 
tance dont  elle  était  d'abord  chimiquement  dépour- 
vue. Il  est  ici  question  de  l'eau  qui  doit  servir  de 
boisson,  car  pour  celle  qu'on  applique  aux  autres 
usages  de  la  vie,  il  est  indifférent  qu'elle  renferme 
de  1  alun,  du  sulfate  de  soude  ou  autres  sels  analo- 
gues, surtout  en  aussi  petites  proportions. 

(2)  M.  Gaudin,  calculateur  du  bureau  des  longitu- 
des, a  proposé,  en  1856,  de  faire  servir  au  même 
usage  l'eau  chargée  de  chlorure  de  calcium,  composé 
qui  réunit  à  la  fois  l'abondance  et  le  bas  prix,  la 
fusibilité  et  la  solubilité  la  plus  grande  et  la  plus 
persistante,  la  décomposition  la  plus  difficile,  et  par 
conséquent,  vis-à-vis  du  bois  en  ignition,  l'adhérence 
et  la  pénétration  la  plus  intime,  toutes  qualités  pré- 
cieuses, sinon  indispensables,  pour  l'objet  en  vue. 
Injecté  en  solution  médiocrement  concentrée  sur  des 
charbons  ardents,  il  les  couvre  à  l'instant  d'une  cou- 
che vitreuse  qui  arrête  la  combustion  sur  tous  les 
points  de  la  surface.  La  potasse  du  commerce  peut 
remplir  le  même  effet  que  l'alun  et  le  chlorure  de 
calcium.  Le  docteur  Clanny  a  publié,  en  1843,  (pie  le 
sel  ammoniac  brut  est  très-efficace  dans  les  cas  d'in- 
cendie; la  dissolution,  faite  dans  les  proportions  de 
28  grammes  de  sel  par  litre  d'eau,  arrête  instantané- 
ment le  feu  le  plus  violent. 

Dictionn.  de    Chimie. 


AMI  106 

il  était  connu  sous  le  nom  d'Alun  de  Rome, 
avant  qu'on  ait  eu  l'idée  de  le  fabriquer  de 
toutes  pièces,  et  de  l'obtenir,  dès  lors,  aussi 
pur  en  quelque  sorte  qu'on  le  désire. 

AMALGAME.   Vay.  Mercure  (usages). 

AMANDE.  Voy.  Huiles. 

AMRRE.  —  L'ambre  est  communément  ap- 
pelé ambre  gris  ,  pour  le  distinguer  de  Yam- 
bre  jaune,  dénomination  sous  laquelle  on 
désigne  quelquefois  le  succin.  Cette  subs- 
tance se  trouve  principalement  dans  les  con- 
trées chaudes  de  la  terre ,  flottant  à  la  sur- 
face des  eaux  de  la  mer,  ou  rejetée  sur  les 
côtes.  Le  meilleur  ambre  vient  de  Madagas- 
car, de  Surinam  et  de  Java.  Depuis  qu'on  l'a 
trouvé  dans  le  canal  intestinal  du  physeter 
macrocephalus ,  mêlé  avec  des  becs  desepia 
octopodia ,  et  des  débris  de  plusieurs  ani- 
maux marins  qui  font  la  nourriture  de  ce 
cétacé  ,  on  a  été  conduit  à  supposer  que 
c'est  une  production  morbide,  analogue  aux 
calculs  biliaires,  conjecture  qui  est  encore  la 
plus  vraisemblable  de  toutes  celles  qu'on  a 
émises  relativement  à  son  origine  ,  et  en  fa- 
veur de  laquelle  parle  aussi  sa  composition 
chimique.  On  recueille  l'ambre,  qui  est  un 
objet  de  commerce  à  cause  de  son  odeur, 
faible  à  la  vérité,  mais  agréable. 

L'ambre  de  bonne  qualité  est  solide  et 
opaque,  d'une  couleur  de  gris  clair,  plus 
foncée  à  l'extérieur,  et  parsemé  de  stries 
jaunes  ou  rougeâtres.  Quand  on  le  chauffe 
ou  qu'on  le  frotte,  il  répand  une  odeur  que 
la  plupart  des  hommes  trouvent  agréable.  Il 
n'est  point  dur ,  et  on  peut  l'écraser  entre 
les  doigts. 

L'ambre  sert  comme  parfum.  La  plus  o  fo- 
rante de  ses  préparations  est  sa  dissolution 
dans  l'alcool  ;  aussi  est-ce  sous  cette  forme 
qu'on  l'emploie  de  préférence. 

AMRRE  JAUNE.  Voy.  Succin. 

AMER  DE  WELTHER.  Voy.  Chimie  ani- 
male. 

AMÉTH1STE.  Voy.  Quartz. 

AMÉTHISTE  ORIENTALE.  Voy.  Saphir. 

AMIANTE  (asbeste,  lin  des  montagnes,  etc.). 
—  Il  existe  dans  les  terrains  primitifs,  prin- 
cipalement dans  des  roches  de  serpentine 
qu'il  traverse  en  veines  minces  ,  et  parfois 
dans  des  roches  de  gneiss ,  accompagné  de 
feldspath.  Ce  minéral  est  en  filaments  plus 
ou  moins  flexibles  et  élastiques  :  éclat  na- 
cré, texture  fibreuse ,  doux  au  toucher.  On 
connaît  un  grand  nombre  de  minéraux  qui 
ont  de  l'analogie  avec  l'amiante  ,  tels  que 
l'amphibole,  l'épidote,  le  diallage ,  le  py- 
roxène,  la  tourmaline,  etc. 

Il  est  bien  reconnu  que  les  anciens  fabri- 
quaient,  avec  l'amiante,  le  lin  et  l'huile, 
des  étoffes  dans  lesquelles  ils  enveloppaient 
les  cadavres  avant  de  les  placer  sur  le  bû- 
cher, pour  recueillir  ensuite  leurs  cendres. 
Ces  étoffes  salies  reprennent,  il  est  vrai,  leur 
blancheur  en  les  exposant  au  feu,  mais  elles 
perdent  un  peu  de  leur  poids  ,  et ,  par  une 
longue  exposition  à  une  température  élevée, 
une  partie  de  leur  flexibilité.  Ces  tissus,  faits 
avec  l'amiante  ,  le  lin  et  l'huile  ,  exposés  à 
un  feu   suffisant,  le  lin  et  l'huilo  brûlent, 


107  AMI 

['amiante  seule  reste ,  et  eonserve  les  for- 
me* qu'on  lui  a  données. 

AM1DINE.  — On  désigne  ainsi  le  prin- 
cipe particulier  qui  existe  dans  les  diverses 
es  éi  es  d'amidon  on  de  fécule,  et  qui  leur 
communique  leurs  principaux  caractères. 

Ce  principe  étant  renfermé  dans  les  vési- 
cules qui  composent  les  granules  de  l'ami- 
don, ne  peut  en  être  extrait  qu'eu  les  déchi- 
rant ,  soit  par  la  trituration  et  l'action  de 
l'eau  froide,  qui  le  dissoul  en  isolant  les  té- 

gu nts,    soi!    en  faisant  bouillir  l'amidon 

pendant  un  quart  d'heure  avec  cent  fois  son 
poids  d'eau. 

L'amidine,  traitée  à  chaud  par  l'acide  sul- 
furique  et  l'eau,  est  convertie  en  sucre  ana- 
logue à  celui  du  raisin. 

La  dextrine  paraît  être  une  modification 
isomérique  île  l'amidine,  dont  elle  diffère 
parce  qu'elle  ne  se  colore  plus  en  bleu  par 
le  contact  de  l'iode.  Vuy.  Dextrine. 

AMIDON.  —  On  appelle  amidon  ou  fécule 
amylacée,  une  matière  blanche,  brillante,  qui 
se  précipite  du  suc  d'un  grand  nombre  de 
végétaux.  Raspail  a  démontré  que  chaque 
grain  d'ami  Ion  devait  être  considéré  comme 
un  organe;  il  est  formé  d'un  tégument  ren- 
fermant un  seul  principe  immédiat,  Vami- 
dône,  dont  la  k-xture  est  organique  ;  celle-ci 
est  moins  coin,  acte  a  mesure  que  l'on  se 
rapproche  du  centre,  et  le  tégument  lui- 
nième  peut  être  considéré  comme  une  cou- 
che extérieure  plus  concrète  que  les  au- 
tres. 

L'amidon  se  rencontre  dans  une  foule  de 
végétaux;  c'est  particulièrement  dans  les 
tiges  souterraines  qu'on  le  trouve  en  grande 
proportion,  où  il  l'orme  quelquefois  un  amas 
considérable;  on  le  rencontre  dans  la  tige 
des  palmiers;  il  constitue  la  plus  grande 
partie  de  plusieurs  semences;  dans  toutes 
les  plantes  il  a  des  propriétés  communes,  et 
il  ne  forme  qu'une  seule  espèce;  mais  il 
présente  aussi,  dans  chaque  végétal,  des 
différences  qui  permettent  de  le  distinguer. 
Ainsi  un  vase  qui  contient  1000  p.  d'eau, 
peut  contenir  80!)  de  fécule  de  pomme  de 
terre,  7'JV  de  fécule  de  blé,  et  58i  de  fécule 
de  radis  noir. 

L'amidon  est  sans  odeur  ni  saveur;  c'est 
une  poudre  blanche,  brillante,  insoluble 
dans  l'alcool,  l'éther,  les  huiles  tixes  et  vo- 
latiles ,  insoluble  dans  l'eau  froide.  Traité 
par  l'eau  bouillante,  il  se  convertit  en  une 
gelée  connue  sous  le  nom  d'empois;  cetto 
gelée,  traitée  de  10°  à  G0°par  l'orge  germée, 
se  lluiditie,  et  l'amidon  est  transformé  d'a- 
bord en  un  principe  soluble  nommé  dex- 
trine, ayant  la  même  composition  que  l'ami- 
don, puis  en  sucre;  cette  même  transforma- 
tion s'opère  par  une  ébullition  soutenue  avec 
de  l'eau  acidulée,  avec  l'acide  sull'urique;  en- 
tin  le  caractère  le  plus  remarquable  de  l'a- 
midon, quand  il  n'est  point  altéré,  consiste 
en  uno  belle  coloration  bleue  qu'il  donne 
avec  l'iode. 

M.  I'a\en  a  prouvé  que  la  dextrine  et  l'a- 
midon ont  la  même  composition,  et  cepen- 
dant ils  ne  sont  point  isomériques  entre  eux  ; 


AMI 


108 


ils  semblent  à  la  vérité  réunir  les  conditions 
d'un  tel  état,  car  ils  offrent  h  la  fois  les 
mêmes  relations  entre  leurs  atonies  consti- 
tuants et  des  phénomènes  très-divers  sous 
l'inlluence  d'agents  nombreux;  ces  phéno- 
mènes ne  démontrent  pas  des  propriétés 
inhérentes  a  uno  combinaison  moléculaire; 
ils  dépendent  plutôt  de  la  forme  et  de  l'agré- 
gation des  particules. 

L'amidon,  toujours  identique  chimique- 
ment, mais  sécrété  par  différents  végétaux, 
présente  des  volumes,  des  degrés  de  cohé- 
sion très-divers.  Soumis  à  de  simples  actions 
mécaniques,  il  produit  avec  l'<  au,  1  alcool, 
la  potasse,  l'iode,  lo  tannin ,  les  sels.  etc.; 
une  foule  de  réactions  différentes.  Divisé 
plus  encore  par  les  acides  puissants,  par  les 
al'calis  caustiques  ou  la  température,  l'ami- 
don produit  alors  graduellement  des  phé- 
nomènes nouveaux  avec  les  mômes  réactifs; 
puis  tout  à  coup  sa  dissolution  complète  semble 
avoir  anéanti  ses  propriétés  caractéristiques  ; 
on  n'obtient  plus  ni  colorations  ni  préci- 
pités par  aucun  des  agents  empLoyés  jus- 
que-là avec  succès  pour  les  produire.  Ce- 
pendant sa  composition  intime  n'a  point 
varié,  et,  à  l'aide  des  moyens  convenables, 
on  obtient  avec  les  bases  des  combinaisons 
définies  semblables  ,  d'où  l'on  déduit  un 
même  poids  atomique. 

L'amidon  a  des  applications  de  la  plus 
grande  importance  :  associé  avec  des  ma- 
tières azotées  ou  des  corps  gras,  il  constitue 
la  base  de  notre  alimentation  ;  il  sert  à  la 
fabrication  du  sucre  de  fécule.  L'amidon  de 
blé  est  spécialement  employé  dans  les  fa- 
briques d'indiennes  pour  épaissir  les  mor- 
dants, auxquels  il  donne  plus  de  consistance 
que  la  gomme.  On  l'emploie  concurremment 
avec  la  fécule  de  pomme  de  terre  pour  donner 
plus  de  lustre  et  une  certaine  fermeté  aux 
toiles  de  lin  ,  de  chanvre  et  de  coton.  Au- 
trefois on  consommait  une  très-grande  quan- 
tité d'amidon  fin  pour  poudrer  les  cheveux; 
c'est  aujourd'hui  la  moindre  de  ses  applica- 
tions. Les  confiseurs  en  font  un  usage  jour- 
nalier pour  la  composition  des  dragées  ;  enfin 
c'est  avec  l'empois  que  les  blanchisseuses 
donnent  de  l'apprêt  au  linge  ,  aux  den- 
telles, etc. 

Sous  le  point  de  vue  économique  et  mé- 
dical, il  est  de  peu  d'importance  d'employer 
de  l'amidon  fourni  par  une  plante  plutôt 
que  par  une  autre.  Cependant  il  est  indubi- 
table que,  quelles  que  soient  les  précautions 
que  l'on  ait  prises  pour  préparer  les  fécules 
des  différentes  plantes,  elles  donnent  tou- 
jours, avec  l'eau  bouillante,  des  gelées  qui 
ont  une  odeur  et  une  saveur  très-distinctes. 
Cette  odeur  particulière  est  souvent  singu- 
lièrement exaltée  par  l'ébullition  de  la  gelée 
avec  de  l'acide  sull'urique,  si  bien  que  l'on 
peut  regarder  ce  caractère  comme  très-im- 
portant pour  distinguer  les  fécules  les  unes 
des  autres,  lorsqu'on  a  de  l'habitude  ou 
lorsqu'on  agit  comparativement. 

L'amidon  de  blé  s'obtient  dans  le  commerce 
en  faisant  fermenter  des  farines  avariées  do 
céréales;  en  les  délayant  dans  une  suffisante 


109 


AMI 


AMI 


110 


quantité  d'eau,  le  gluten  et  le  sucre  fermen- 
tent, deviennent  solublcs,  et  leur  solution 
forme  Veau  sûre  des  amidonniers.  L'amidon 
se  précipite;  on  le  lave,  on  le  fait  sécher; 
il  prend,  en  se  desséchant,  la  forme  d'espèces 
le  prismes  quadrangulaires  irréguliers  ;  on 
'e  nomme  alors  amidon  en  aiguilles. 

L'arroio-root  est  une  fécule  produite  par 
les  maranta  indica  ou  arundinacea  de  la  fa- 
mille des  amomées,  cultivés  aux  Antilles. 
Cette  fécule  est  moins  blanche  que  celle  de 
blé,  ce  qui  tient  à  sa  transparence  plus  par- 
faite; ces  grains  sont  plus  gros  que  ceux  d'a- 
midon, et  ils  ne  sont  point  comme  eux  parfai- 
tement sphériques.  Uu  assez  grand  nombre 
de  ses  grains  observés  au  microscope  sem- 
blent tronqués  par  un  plan,  passant  par  leur 
centre  ou  parallèle  à  ce  plan  ;  sa  gelée  est 
ou  inodore,  ou  avec  un  léger  goût  de  ga- 
langa;  ces  caractères  le  distinguent  nette- 
ment de  la  fécule  de  pomme  de  terre,  avec 
laquelle  on  le  falsifie. 

La  fécule  de  pomme  de  terre  se  prépare  en 
râpant  des  pommes  de  terre  bien  lavées;  on 
verse  le  suc  qui  s'en  écoule  sur  un  tamis, 
puis  on  l'abandonne  au  repos;  la  fécule  se 
précipite;  on  fait  sécher  le  précipité  à  l'om- 
bre, on  pulvérise,  et  on  le  conserve  dans 
des  vases  bien  fermés.  Elle  a  toujours  une 
apparence  cristalline  ;  les  grains  sont  beau- 
coup plus  gros  que  ceux  du  blé  ;  on  la  re- 
connaît à  l'odeur  que  donne  son  empois 
bouilli  avec  l'acide  sulfurique. 

La  fécule  est  la  base  de  potages  restau- 
rants; elle  est  aussi  avantageuse  sous  ce 
point  de  vue  que  toutes  les  autres  fécules 
qui  se  vendent  beaucoup  plus  cher.  Elle  est 
très-usitée  pour  fabriquer  le  sucre  et  le  si- 
rop de  fécule. 

La  fécule  de  manioc  (moussache  et  tapioka) 
se  prépare  avec  le  jatropha  ou  janipha  ma- 
niot  Humb.,  de  la  famille  des  eupborbiacées. 
C'est  un  arbrisseau  dont  la  racine  volumi- 
neuse contient  un  principe  vénéneux,  qui 
se  détruit  ou  par  le  feu  ou  par  la  fermenta- 
tion, et  une  grande  quantité  do  fécule.  La 
racine  râpée,  exprimée  et  séchée  au  feu , 
prend  le  nom  de  farine  de  manioc.  On  con- 
naît sous  le  nom  de  moussache  la  fécule  qui 
a  été  entraînée  avec  le  suc,  et  qui  a  été  bien 
lavée  et  séchée  à  l'air;  le  tapioka  est  le 
même  produit  séché  sur  des  plaques  chau- 
des, cuit  et  aggloméré  en  grumeaux  durs  et 
irréguliers  et  un  peu  élastiques  ;  il  forme 
avec  l'eau  bouillante  un  empois  qui  offre  un 
caractère  particulier  de  transparence  et  de 
viscosité  Le  principe  vénéneux  qui  accom- 
pagne cette  fécule  est,  suivant  les  expériences 
de  MM.  Boutron  et  Henri,  de  l'acide  cyanhy- 
drique.  Cette  fécule  est  la  base  de  la  nour- 
riture dans  plusieurs  contrées  intertropi- 
cales. 

Le  sagou  est  préparé  aux  îles  Moluques 
avec  la  moelle  du  sagus  farinaria,  de  la  fa- 
mille des  palmiers,  qui  croit  dans  plusieurs 
îles.  Quand  les  feuilles  de  l'arbre  se  recou- 
v:eut  d'une  efflorescence  faiineuse,  on  l'a- 
bat, on  coupe  sa  tige  par  tronçons,  on  en 


Fécule.  .  . 

Arrow-root 


Moussache. 
Tapioka  .  . 


sépare  la  moelle,  qui  est  ensuite  écrasée 
dans  l'eau:  on  fait  sécher  la  férule,  qui  est 
alors  blanche  et  pulvérulente.  Pour  donner 
au  sa^ou  la  forme  qu'on  lui  connaît,  les 
Mol  u  quoi  s  le  font  passer  à  travers  une  pla- 
tine perforée,  puis  le  dessèchent  sur  des 
plaques  chauffées.  Tel  que  le  commerce  le 
livre,  il  se  présente  sous  forme  de  grains 
arrondis,  d'un  gris  rougeàlre,  durs,  élastiques, 
sans  odeur,  d'une  saveur  fade,  douceâtre;  d 
est  insoluble  dans  l'eau  froide;  il  se  gonfle 
dans  l'eau  bouillante,  devient  transparent 
sans  changer  de  forme. 

En  résumé,  voici  les  noms  des  principales 
fécules  commerciales,  employées  dans  les 
arts  et  dans  l'économie  domestique  : 

Amidon C'esl  la  fécule  retirée  des  graines 

céréales. 
de  la  pomme  de  lerre. 
des  racines  du  maranta  arundinacea, 
qui  croit     dans  les    Antilles   et 
dans  les  Indes. 

Sagou C'est  la  fécule  retirée  de  la  moelle 

du  sagouier,  palmier  des  îles  Mo- 
luques. 

/  Fécules  retirées  des  racines  du 
I  manioc,  arbrisseau  de  la  Guyane 
I  et  des  Antilles.  Ces  fécules  ne  diffé- 
rent que  par  la  manière  dont  elles 
ont  été  desséchées.  La  première  l'a 
été  à  l'air  libre,  la  seconde  sur  des 
plaques  de  fer  chaudes,  ce  qui 
lui  a  donné  la  forme  de  grumeaux 
irréguliers. 

Fécule  de  to-    Fécule  de  la  racine  du  canna  ecc- 
lomaxe  .  .  .        cinea,  qui  croit  aux  Antilles. 

Dans  toutes  les  plantes  qui  le  contiennent, 
l'amidon  est  associé  à  différents  principes 
immédiats  qui  en  rendent  l'extraction  plus 
ou  moins  difficile,  ou  qui  lui  communiquent 
des  propriétés  particulières  et  souvent  nui- 
sibles. C'est  ainsi  que  dans  les  semences  du 
blé  et  des  autres  céréales,  il  est  accompagné 
d'une  subslance  très-nutritive  qu'on  appelle 
gluten;  que,  dans  le  marron  d'Inde,  il  est 
intimement  uni  à  un  principe  amer  qui  em- 
pêche de  l'utiliser  comme  aliment;  que, 
dans  les  racines  d'arum,  de  bryone,  il  est 
associé  à  un  principe  Acre  et  vénéneux  qui 
lui  donne  des  propriétés  purgatives;  que, 
dans  la  racine  de  manioc,  il  est  accompagné 
d'acide  prussique  qui  le  rend  un  aliment  très- 
dangereux  avant  sa  purification.  «  C'est  une 
«  chose  fort  remarquable,  «lit  M.  Thénard, 
«  que,  dans  un  grand  nombre  de  plantes,  la 
«  fécule  se  trouve  placée  à  coté  d'un  poison.  » 

Mais  l'esprit  inventif  de  l'homme  a  su 
partout  trouver  de  faciles  moyens  pour  iso- 
ler cette  substance  précieuse  des  matières 
étrangères  qui  en  modifient  les  propriétés. 
Ainsi,  les  peuples  grossiers  de  la  Guyane 
et  des  Antilles  savent,  depuis  longtemps , 
qu'en  exposant  à  une  douce  chaleur  la  fé- 
cule déposée  du  suc  de  manioc,  le  principe 
vénéneux  ou  l'acide  prussique  se  dissipe- 
Les  anciens  chimistes  ont,  de  leur  côté,  en- 
seigné de  laver  à  plusieurs  reprises  les  fé- 


'Al 


AMI 


AMM 


112 


cules  qu'abandonnent  les  sucs  des  arum  et 
de  la  bryone,  parce  que  le  principe  acre  et 
purgatif  est  soluble  dans  l'eau. 

Quant  à  l'amidon  des  céréales,  pour  dé- 
truire le  gluten  qui  le  retient  entre  ses  cel- 
lules, on  concasse  le  grain  et  on  le  fait  fer- 
menter dans  de  grandes  cuves  après  l'avoir 
délayé  dans  beaucoup  d'eau.  Le  gluten  se  dé- 
compose promptement,  et  permet  ainsi  la 
séparation  et  le  dépôt  de  l'amidon.  Lorsque 
ce  dépôt  est  complet,  on  enlève  les  débris 
ligneux  des  grains,  qui,  plus  légers,  occu- 
pent la  partie  supérieure  du  dépôt.  On  dé- 
laye ensuite  l'amidon  dans  de  nouvelle  eau; 
on  le  lave  h  plusieurs  reprises  pour  qu'il  soit 
parfaitement  blanc  et  pur,  (mis  on  le  met 
en  pains  qu'on  fait  sécher  rapidement.  Pen- 
dant la  dessiccation,  l'amidon  se  divise  en 
baguettes  ou  prismes  irréguliers,  qu'on  livre 
au  commerce  sous  le  nom  à' amidon  en  ui- 
gniUes.  Nous  devons  dire  ici  que  les  ami- 
dunniers  emploient  de  préférence  les  grains 
de  blé,  d'orge  ou  de  seigle  qui  ont  été  al- 
térés, gAtés  par  un  long  séjour  dans  des  ma- 
gasins humides,  et  rendus  ainsi  impropres 
à  la  plupart  des  autres  usages,  parce  qu'alors 
ils  se  trouvent  à  meilleur  marché  dans  le 
commerce.  Pour  l'amidon  très-blanc ,  dit 
amidon  fin,  on  se  sert  de  recoupettes  ou  de 
griots  de  blé,  c'est-à-dire  des  portions  de 
grains  moulus  dans  lesquels  la  farine  n'a  pu 
être  séparée  du  son. 

Depuis  quelques  années,  on  substitue  à  cet 
ancien  procédé,  qui  est  long,  insalubre  et 
moins  productif,  le  procédé  de  M.  E.  Martin, 
pharmacien  a  Vervins,  qui  a  su  éviter  la  des- 
truction du  gluten,  matière  éminemment  nu- 
tritive, tout  en  obtenant  plus  d'amidon.  Je 
parlerai  de  ce  procédé  au  moment  où  j'exa- 
minerai les  farines  (1). 

L'extraction  de  la  fécule  de  pomme  de 
terre  et  de  toutes  les  racines  charnues  est 
beaucoup  plus  simple.  On  râpe  les  tuber- 
cules; on  divise  la  pulpe  dans  l'eau,  et  on 
jette  le  tout  sur  des  tamis.  L'eau,  en  passant, 
entraîne  avec  elle  la  fécule;  ou  laisse  repo- 
ser, on  décante  l'eau,  on  lave  le  précipité 
jusqu'à  ce  qu'il  soit  entièrement  blanc,  on  le 
fait  é'goutter  sur  des  toiles,  et  on  le  fait  sé- 
cher au  grand  air  ou  dans  une  étuve.  Dans 
les  féculeries  modernes,  la  main-d'œuvre  est 
réduite  à  fort  peu  de  chose,  attendu  qu'on 

(1)  Les  anciens  connaissaient  l'amidon  et  l'em- 
ployaient en  médecine.  Dioscoride,  Calon  l'Ancien 
et  Pline  décrivent  le  procédé  assez  grossier  qu'on 
suivait  alors  pour  obtenir  ce  produit.  On  laissait  le 
hle  OU  le  seigle  ramollir  dans  l'eau  pendant  plusieurs 
jours,  on  l'exprimait,  on  passait  la  liqueur  dans  un 
sac  ou  une  corbeille,  et  on  retendait  sur  des  tuiles 
frottées  de  levain  pour  qu'elle  s'épaissit  au  soleil. 
Pline  attribue  la  découverte  de  l'amidon  aux  limi- 
tants de  file  de  Cbio.  De  son  temps,  l'amidon  préparé 
dans  cette  île  était  le  plus  estimé  ;  venait  ensuite  celui 
de  Crète,  et  en  dernier  lieu  celui  d'Egypte.  (Pline, 
lib.  xvni,  cap.  17.)  Le  mol  amidon  est  une  traduction 

il ot  latin  amylum,  dérivé  lui-même  du  mol  grec 

i/y.\i'itn,  qui  veut  dire  .vim.s  meule.  Dioscoride  dit  que 
c'est  pane  qu'on  ne  luisait  point  moudre  le  grain 
qu'on  appela  ainsi  le  produit  qui  en  provient  (Dios- 
cor.,  lib.  ii,  cap.  'jr>.j 


fait  usage  d'appareils  continus  dans  lesquels 
le  lavage  et  le  rapage  des  pommes  de  terre, 
ainsi  que  le  lavage  de  la  pulpe  sur  les  tamis 
sont  effectués  mécaniquement.  On  traite  fa- 
cilement  100   hectolitres   de  tubercules  en 

10  ou  12  heures,  et  on  obtient  de  16  à  17 
p.  100  de  fécule  sèche.  La  pulpe  épuisée,  qui 
retient  de  2  à  3  p.  100  de  fécule  que  les  la- 
vages les  plus  énergiques  ne  peuvent  en- 
lever, sert  à  la  nourriture  des  bestiaux. 

L'amidon  de  blé  et  la  fécule  de  pomme  de 
terre,  tels  qu'on  les  extrait  dans  les  usines, 
ne  sont  pas  chimiquement  purs.  Ils  con- 
tiennent des  matières  grasses,  de  la  cire  et 
des  substances  semblables  au  caoutchouc, 
dont  il  est  difficile  d'opérer  l'isolement.  Au 
reste,  ces  matières  étrangères  sont  toujours 
en  fort  petite  quantité,  et  ne  nuisent  pas 
dans  les  applications  qu'on  a  su  faire  de  ces 
deux  fécules.  Voy.  Fécules. 

AMIDON,  réactif  de  l'iode.  Voy.  Iode. 

AMMOL1NE.  Voy.  Huile  ehpybeumatique 

ANIMALE. 

AMMONIAQUE  (alcali  volatil  ;  oxyde  d'am- 
monium). —  L'ammoniaque  était  depuis  fort 
longtemps  connue  des  Arabes.  Ce  sont  eux 
qui  ont  donné  à  ce  corps  le  nom  d'ammo- 
niaque, probablement  à  cause  de  son  odeur, 
à  laquelle  ils  trouvaient  de  l'analogie  avec 
l'odeur  de  la  gomme  qui  porte  le  même  nom. 
D'autres  font  dériver  le  nom  d'ammoniaque 
d'une  contrée  de  l'Afrique  appelée  Ammonie, 
où  existait  le  temple  de  Jupiter  Ammon. 

L'ammoniaque  est  un  corps  gazeux,  in- 
colore, d'une  saveur  acre  et  caustique,  d'une 
odour  très-forte  et  suffocante,  tellement  ca- 
ractéristique, qu'elle  peut  toujours  le  faire 
reconnaître,  et  qui  est  d'ailleurs  celle  que 
finissent  par  prendre  les  urines  des  animaux. 

11  a  une  densité  de  0,5912,  et  peut  se  liqué- 
fier par  un  froid  et  une  pression  convenables; 
il  est  très-alcalin,  ce  que  l'on  peut  recon- 
naître avec  le  pied  de  tournesol  qui  a  été 
rougi  par  les  acides  les  plus  forts,  et  par  un 
bouquet  de  violettes  dont  il  peut  faire  passer 
la  couleur  à  plusieurs  reprises.  Outre  son 
action  sur  les  papiers  réactifs,  qui  le  range 
au  nombre  des  alcalis,  il  jouit,  comme  ceux- 
ci,  de  la  propriété  de  neutraliser  les  acides 
pour  donner  naissance  à  de  véritables  sels. 
Voilà  pourquoi  les  anciens  chimistes  l'appe- 
laient alcali  volatil. 

Ce  gaz  ne  fume  pas  à  l'air,  quoiqu'il  soit 
cependant  extraordinairement  solubie  dans 
l'eau;  car  celle-ci  peut  en  dissoudre  jusqu'à 
43i)  fois  son  volume,  et  donner  naissance 
à  un  liquide  incolore,  qui  jouit  des  proprié- 
lés  du  gaz,  c'est-à-dire  qui  en  a  la  saveur, 
l'odeur  pénétrante  et  les  propriétés  alca- 
lines. Cetle  dissolution,  qui  peut  être  obte- 
nue avec  l'appareil  de  Wollf,  offre  un  carac- 
tère particulier  et  qui  explique  jusqu'à  un 
certain  point  pourquoi  le  gaz  ammoniac  n'est 
pas  fumant,  quoiqu'il  soit  très-soluble  dans 
l'eau.  Cette  solubilité  n'est  pas  déterminée 
par  l'affinité  de  l'eau  pour  le  gaz;  car  si  l'on 
expose  la  dissolution  ammoniacale  à  l'air, 
tout  le  gaz  s'en  échappe  peu  à  peu,  et  l'on 
voit  la  liqueur  perdre  toutes  ses  prooriétés 


II! 


A  MM 


A  MM 


II, 


alcalines  sans  s'échauffer,  ce  qui  n'arrive  ja- 
mais pour  l'acide  chlorhydrique  et  les  autres 
acides  fumants. 

L'ammoniaque  possède,  comme  toutes  les 
bases  ,  la  propriété  de  se  combiner  avec  les 
acides  pour  former  des  composés  salins.  Les 
hydracydes  (acides  chlorhydrique  ,  brotuhy- 
drique,  sulfhydrique,  etc.),  peuvent  se  com- 
biner, à  l'état  anhydre,  avec  le  gaz  ammo- 
niac desséché.  Il  en  résulte  îles  composés 
qui,  la  plupart,  jouent  le  rôle  de  base.  Mais, 
pour  que  les  oxacides  (acide  sulfurique  , 
phosphorique,  etc.)  puissent  produire  des 
sels  ammoniacaux,  la  présence  d'un  équiva- 
lent d'eau  est  absolument  nécessaire.  Ce  fait 
remarquable  a  donné  lisu  à  la  théorie  de 
l'ammonium.  Suivant  cette  théorie  ,  l'ammo- 
niaque (NH3)  se  convertit ,  au  contact  d'un 
oxacide  hydraté,  en  une  oxybase  analogue  à 
la  potasse  ou  à  la  soude.  Dans  cette  action  , 
HO  (  1  équivalent  d'eau')  se  porte  sur  NH3 
(ammoniaque)  pour  former  NH'O ,  c'est-à- 
dire  de  l'oxyde  d'ammonium,  dont  le  radical 
NH4  (ammonium)  est  analogue  au  potassium, 
au  sodium,  etc.  Exemple  de  cette  réaction  : 

SO3,  HO  -f  NH3  =  SO3,  NH'O  (sulfaie    d'oxyde 
d'ammonium). 

D'après  cette  même  théorie  ,  on  comprend 
pourquoi  les  hydracides  n'ont  pas  besoin  de 
l'intervention  de  l'eau  pour  se  combiner  avec 
l'ammoniaque.  11  se  produit  un  composé  en 
ure  analogue  au  composé  correspondant  de 
potassium  ou  de  sodium. 

CIH  -f  NH3  =  CI,NHk  (chlorure  d'ammonium). 

La  théorie  de  l'ammonium  gagne  en  pro- 
babilité ,  en  considérant  que  l'ammoniaque 
humide  peut,  tout  comme  la  potasse,  former 
avec  le  soufre  un  composé  qui  contient  jus- 
qu'à 5  proportions  de  soufre  (  quintisulfure 
d'ammonium  ,  analogue  au  quintisulfure  do 
potassium)  ;  que  l'ammoniaque  (ammonium) 
produit,  avec  certains  métaux  (  le  mercure  ), 
des  espèces  d'alliages  analogues  à  ceux  du 
potassium;  et  qu'enfin  l'alun  à  base  d'am- 
moniaque offre  la  même  cristallisation  et 
contientle  même  nombre  d'équivalents  d'eau 
(2V  HO)  que  l'alun  à  base  de  potasse,  un 
équivalent  d'eau  HO  ayant  été  nécessaire 
[eau  de  constitution)  pour  convertir  l'ammo- 
niaque en  oxyde  d'ammonium. 

NH'O,  Al»  O3,  (SO3)3  -j-  24  HO  =  1  équiv.  d'alun 

à  base  de  d'ammoniaque. 
KO.AI*  O3  (SO3)3  +  24  110  =  1  équiv.   d'alun  à 

base  de  potasse. 

D'après  la  théorie  ancienne, l'ammoniaque 
est  une  hydrobase  qui  se  comporte  différem- 
ment avec  les  hydracides  et  les  oxacides  ; 
en  un  mot,  c'est  une  base  fort  singulière  et , 
pour  ainsi  dire,  exceptionnelle.  La  théorie 
de  l'ammonium  a  au  moins  l'avantage  d'as- 
similer l'ammoniaque  aux  autres  alcalis  ,  et 
de  n'en  point  faire  une  exception  en  quelque 
sorte  bizarre.  L'ammoniaque  donne,  avec  le 
bi-iodure  de  mercure  ,  des  produits  encore 
mal  étudiés. 

Le  chlore  enlève  l'hydrogène  à  l'ammo- 
niaque :  il  se  produit  du  sel  ammoniac  et  de 


l'azote  pur.  L'iode  décompose  également 
l'ammoniaque  ,  en  donnant  naissance  à  une 
matièrev  brune  particulière  (azotide  d'iode 
fulminant).  Le  charbon  végétal  absorbe  jus- 
qu'à 90  fois  son  volume  de  gaz  ammoniac 
(Théodore  de  Saussure).  En  faisant  passer 
l'ammoniaque  à  travers  un  tube  de  porce- 
laine chauffé  au  rouge,  on  ne  remarque  point 
de  décomposition  ,  si  le  tube  de  porcelaine 
est  vernissé  et  bien  poli  ;  si  l'on  rend ,  au 
contraire,  ce  tube  raboteux  en  y  plaçant  des 
fragments  de  n'importe  quelle  substance 
étrangère,  il  y  a  décomposition  complète  de 
l'ammoniaque  :  il  se  dégage  des  torrents  d'a- 
zote et  d'hydrogène ,  et  quand  on  vient  à 
examiner  les  fragments  de  fer,  de  cuivre,  de 
platine,  etc.,  placés  dans  le  tube  ,  on  trouve 
qu'ils  sont  entièrement  intacts,  et  qu'aucune 
combinaison  n'a  eu  lieu  ;  seulement  ces  mé- 
taux paraissent  avoir  subi  une  sorte  de  dé- 
placement de  leurs  molécules;  car  le  cuivre, 
par  exemple ,  de  malléable  qu'il  était ,  est 
devenu  très-cassant  ;  mais  il  reprend  sous  le 
marteau  ses  propriétés  premières.  Le  fer  pa- 
raît'cependant  absorber  un  peu  d'azote;  mais 
cette  quantité  est  si  petite  ,  que  les  propor- 
tions des  éléments  de  l'ammoniaque  sont  à 
peine  altérées.  A  latin  de  l'opération ,  qui 
est  très-rapide,  on  trouve  l'azote  et  l'hydro- 
gène à  l'état  de  simple  mélange.  C'est  là  ce 
que  M.  Gay-Lussac  appelle  action  de  pré- 
sence, et  M.Berzélius,  phénomène  catalylique. 
Lorsqu'on  fait  fondre  du  potassium  nu  du  so- 
dium dans  du  gaz  ammoniac  sec,  il  se  pro- 
duit une  substance  olivâtre.  Il  se  trouve  ,  à 
la  place  du  gaz  ammoniacquiadisparu,  un  vo- 
lume d'hydrogène  égal  à  celui  qu'aurait  pro- 
duit, paria  décomposition  de  l'eau,  la  quantité 
de  potassium  ou  de  sodium  employée.  La 
substance  olivâtre  qu'on  a  obtenue  donne  , 
sous  l'influence  de  la  chaleur,  de  l'hydrogène 
et  de  l'azote  dans  les  proportions  pour  for- 
mer de  l'ammoniaque  ;  on  a  pour  résidu  uno 
matière  infusible,  brune,  qui  tache  le  verre. 
La  substance  olivâtre  est  probablement  une 
combinaison  de  gaz  ammoniac  avec  de  l'azo- 
ture  de  potassium  ou  de  sodium.  Humectée 
d'eau  ,  elle  se  décompose  en  ammoniaque  , 
et  en  potasse  ou  en  soude.  —  Le  gaz  ammo- 
niac se  dégage,  quelquefois  en  grande  quan- 
tité, des  fosses  d'aisance,  surtout  pendant  la 
saison  chaude ,  et  à  l'approche  d'un  temps 
pluvieux  et  humide.  11  se  produit  encore 
pendant  la  putréfaction  d'une  grande  partie 
des  matières  organiques  :  mais  alors  il  est 
presque  toujours  mêlé  à  d'autres  gaz  qui  se 
dégagent  en  même  temps  ,  comme  l'hydro- 
gène carboné,  l'hydrogène  sulfuré,  l'azote  , 
l'acide  carbonique.  L'ammoniaque  se  produit 
encore  dans  des  circonstances  fort  remar- 
quables. M.  Austin  a  annonce  le  premier  que 
l'ammoniaque  se  forme  pendant  l'oxydation 
du  fer  au  contact  de  l'eau  et  de  l'air  atmo- 
sphérique. Vauquelin,  Dulong  et  M.  Cheva- 
lier ont  constaté, par  des  expériences  incon- 
testables, que  l'ammoniaque  se  trouve  dans 
la  rouille  de  fer. 

Depuis  longtemps  on  prépare  en  Egypte 
l'ammoniaque  ,  ou  plutôt  le  sel  ammoniac , 


115 


A  MM 


AMM 


1 IG 


par  la  calciiiation  de  la  fiente  des  chameaux, 
dans  des  vases  convenablement  disposés.  On 
obtient  aujourd'hui  l'ammoniaque  en  grand, 
en  soumettant  les  urines  et  l'autres  matières 
animales  putréfiées  à  la  distillation  avec  la 
chaux.  L'ammoniaque  se  dégage  dans  des 
flacons  remplis  d'acide  chlorhydrique  ou  d'a- 
cide sulfurique  étendu.  A  la  tin  de  l'opéra- 
tion ,  les  flacons  sont  remplis  de  chlorure 
d'ammonium  ou  de  sulfate  d'ammoniaque, 
sels  susceptibles  de  cristalliser  dans  la*  li- 
queur. Il  est  ensuite  facile  d'obtenir  l'am- 
moniaque à  l'état  île  gaz,  en  traitant  le  sul- 
fate ou  le  chlorure  par  la  chaux  ou  par  la 
potasse  ,  qui  se  substitue  à  l'alcali  volatil. 
Formule  de  la  réaction  : 

Ml»  llf.l  +  CaO  = 
Ca  Cl,  110  +  Ml3. 

On  recueille  Je  gaz  ammoniac  sur  le  mercure, 
car  il  se  dissout  dans  l'eau.  L'azote  et  l'hy- 
drogène, éléments  dont  se  compose  i'arumo- 
niaque,  ne  se  combinent  pas  directement. 
Ces  gaz  ne  se  convertissent  en  ammoniaque 
ipie  lorsqu'on  foudroie  un  mélange  de  3  vo- 


,gène  et  de  1    volume  d'az 


liniies  d  ii\dm 

en  présence  d'une  certaine  quantité  d'acide 
chlorhydrique  ou  d'acide  sulfurique.  L'hy- 
drogène etl  azote  se  combinent  surtout  (pour 
proJuire  l'ammoniaque)  à  l'état  de  .ça*  nais- 
sant, c'est-à-dire  au  moment  où  ils  se  dé- 
gagent des  matières  animales  en  putréfac- 
tion (matières  hydrogénées  et  azotées). 

Le  gaz  ammoniac  se.  décompose  sous  l'in- 
fluence d'une  série  d'étincelles  électriques, 
et  il  double  de  volume.  Ainsi,  100  volumes 

de  gaz  ammoniac  donnent,  à  la  lin  de  l'opé-     constate  la  présence  par  une  tige  de  verre 
ration,  200  volumes  de  gaz.  Or,  en  ajoutant 
à  ces  200  volumes  de  gaz  75  volumes  d'oxy- 
gène (dans  l'eudiomèlre),  on  a  :  200  volumes 


chant  de  la  matière  à  analyser  une  tige  de 
verre  trempée  dans  de  l'acide  chlorhydrique 
concentré.  A  l'instant  il  se  produit  des  va- 
peurs épaisses  de  chlorure  d'ammonium  , 
qui  se  déposent.  Plus  la  quantité  d'ammo- 
niaque est  considérable,  plus  ces  vapeurs 
sont  épaisses.  L'ammoniaque,  exposée  à 
l'air,  diirère  essentiellement  des  autres  alca- 
lis ,  en  ce  qu'elle  ne  se  transforme  que  fort 
incomplètement  en  carbonate.  L'ammonia- 
que liquide  est  précipitée,  comme  la  potasse, 
en  jaune  orangé,  par  le  perchlorure  de  platine. 
Elle  donne,  avec  le  sulfate  d'alumine,  de  l'a- 
lun, et  ce  dernier  précipité  ne  se  forme  or- 
dinairement qu'à  la  longue  (phénomène  de 
propagation  chimique). — L'acide  tartrique 
concentré  ne  précipite  la  dissolution  d'am- 
moniaque que  lorsque  celle-ci  est  très-con- 
centrée. Quand  la  dissolution  est  étendue , 
il  ne  se  forme  pas  de  précipité. —  L'acide  hy- 
dro-fluosilicique  donne,  avec  l'ammoniaque, 
un  précipité  abondant  d'acide  silicique.  Si  le 
précipitant  est  en  excès,  il  ne  se  forme  pas 
de  précipité. 

Les  sels  ammoniacaux  sont  presque  tous 
entièrement  volatilisables  par  la  chaleur.  Le 
phosphate  et  le  borate  donnent  seuls  un  ré- 
sidu vitreux  d'acide  borique  ou  d'acide  phos- 
phorique.  Le  lluorure  d'ammonium  se  vola- 
tilise complètement  quand  on  le  chauffe  dans 
un  creuset  de  platine;  il  se  décompose,  au 
contraire  ,  dans  les  vases  de  terre ,  en  les 
corrodant.  Triturés  avec  de  la  chaux  ou  avec 
tout  autre  alcali,  les  sels  ammoniacaux  dé- 
gagent l'odeur  caractéristique  de  l'ammo- 
niaque. Si  la  quantité  est  très-petite  ,  on  en 


d'un  mélange 


de  gaz  obtenu  par  la  décom- 
position de  100  volumes  d'ammoniaque  ; 
75  volumes  (d'oxygène).  Total,  275  volumes. 
Après  l'étincelle,  il  reste  50  volumes.  Il  y  a 
donc  eu  absorption  de225  volumes;  et  comme 
ces  22Ô  volumes  ont  disparu  à  l'état  d'eau  , 
l'oxygène  y  entre  pour  75  volumes  lie  tiers), 
et  l'hydrogène  pour  150  (deux  tiers).  Le  ré- 
sidu de  50  volumes  est  de  l'azote  pur.  Donc, 
100  volumes  (1  volume  de  gaz  ammoniac)  se 
composent  de  150  volumes  (1^-  volume) 
d'oxygène  et  de  50  volumes  (  |  volume) 
d'azote. — De  là  la  formule  de  l'ammoniaque  : 
NHS  ou  AZJ  H"  (atomes;=!i-  volumes=:l  équi- 
valent de  gaz  ammoniac  saturant  h  volumes 
ou  1  équivalent  d'acide  chlorhydrique. 

On  emploie  l'ammoniaque  comme  causti- 
que (pommade  de  Gondret)  ;  on  s'en  sert  avec 
succès  dans  les  cas  de  brûlure  produite  par 
l'eau  bouillante.  On  la  fait  avaler  aux  bes- 
tiaux gonllés  pour  avoir  mangé  des  herbes 
humides  en  trop  grande  quantité.  (  Le  gaz 
qui  distend  si  énormément  la  panse  de  ces 
animaux  est  le  gaz  acide  carbonique,  qui  dis- 
parait en  se  combinant  avec  l'ammoniaque.) 

L'ammoniaque  est  le  seul  gaz  alcalin  con- 
nu. Si  la  quantité  d'ammoniaque  est  assez 
faible  pour  que  sa  présence  ne  soit  pas  cons- 
tatée par  l'odorat,  on  la  découvre  en  appro- 


trempée  dans  de  l'acide  chlorhydrique  con- 
centré. Plusieurs  sels  ammoniacaux,  et  par- 
ticulièrement l'acétate,  le  chlorhydrate  et  le 
carbonate,  possèdent  la  propriété  remarqua- 
ble de  dissoudre  et  de  faire  cristalliser  d'au- 
tres sels  très-peu  solubles  dans  l'eau,  comme 
les  sulfates  de  baryte  ,  de  chaux,  de  plomb. 
Il  faut  pour  cela  opérer  a  la  tempéra- 
ture de  60"  à  70"  (  Voy.  Wepfen  ,  dans  les 
Archiv.  der  Pharm. ,  tom.  IX;  fasc.  3,  mai 
1839). 

Une  propriété  remarquable  de  l'ammonia- 
que, c'est  (ju'à  la  dose  de  5  à  6  gouttes  dans 
un  verre  d'eau  sucrée,  elle  peut  dissiper  en 
peu  de  temps  les  effets  primitifs  de  l'ivresse. 

L'odeur  forte  et  l'action  vive  de  l'ammo- 
niaque raniment  les  personnes  tombées  en 
syncope.  La  vapeur  ammoniacale  sature  rapi- 
dement l'acide  carbonique  accidentellement 
répandu  dans  l'air  de  certaines  cavités ,  et 
peut  prévenir  les  asphyxies  des  travail- 
leurs. 

On  se  sert  de  l'alcali  volatil  pour  mettre 
en  émulsion  la  matière  nacrée,  brillante,  des 
écailles  d'ablettes ,  et  en  enduire  l'intérieur 
des  globules  de  verre  destinés  à  former  des 
perles  fausses. 

Une  grande  partie  de  l'ammoniaque  du 
commerce  s'emploie,  au  lieu  d'urine  pu- 
tréfiée,  pour  développer  la  couleur  de  l'or- 
seille ,  ainsi  que  dans  divers  procédés  de 
teinture. 


117 


AMM 


ABOI 


•M  8 


C'est  d'ailleurs  l'un  des  réactifs  les  plus 
usités  dans  les  laboratoires  de  chimie. 

SELS   A    BASE    D'AMMONIAQUE. 

Les  sels  formés  par  l'ammoniaque  doivent 
faire  une  section  à  part,  car  cette  base,  par 
sa  composition  particulière,  produit  avec  les 
acides  des  combinaisons  qui  ne  sont  plus 
soumises  aux  mêmes  lois  que  les  sels  or  - 
dinaires. 

Tous  les  sels  de  cette  espèce  sont  solides 
et  susceptibles  de  cristalliser;  ils  sont  inco- 
lores, à  l'exception  du  chromate  d'ammo- 
niaque, qui  est  jaune.  Leur  odeur  est  nulle, 
a  moins  qu'ils  ne  soient  avec  un  excès  d'am- 
moniaque; leur  saveur  est  piquante  et  salée; 
l'eau  les  dissout  tous,  mais  en  plus  grande 
quantité  à  chaud  qu'à  froid. 

Exposés  à  l'action  du  calorique,  ils  se 
comportent  différemment.  Ceux  qui  sont 
formés  par  un  acide  très-volatil  se  subliment, 
les  autres  se  décomposent  ou  entièrement  ou 
en  partie;  enfin,  si  l'acide  est  fixe,  l'ammo- 
niaque est  seulement  dégagée,  et  l'acide  reste 
à  l'état  de  liberté.  Dans  le  cas  où  le  sel  est 
décomposable  par  la  chaleur,  il  y  a  réaction 
entre  les  éléments  de  l'acide  et  de  l'ammo- 
niaque, et  formation  de  nouveaux  produits. 

Les  acides  exercent  sur  les  sels  ammo- 
niacaux la  môme  action  que  sur  les  autre* 
sels  à  base  d'oxydes  métalliques ,  mais  il 
n'en  est  pas  de  même  de  quelques  oxydes 
qui  ont  plus  d'affinité  avec  les  acides  que 
n'en  a  l'ammoniaque;  ils  les  décomposent 
en  totalité  ou  en  partie,  môme  à  la  tempéra- 
ture ordinaire.  Tels  sont  les  oxydes  de  po- 
tassium, de  sodium,  de  lithium,  de  calcium, 
de  barium,  de  strontium,  qui  se  substituent 
à  l'ammoniaque.  L'oxyde  de  magnésium  ne 
les  décompose  qu'en  partie;  car  à  mesure 
qu'une  certaine  quantité  de  sel  à  base  de 
magnésie  s'est  formée,  elle  se  combine  à  la 
portion  du  sel  ammoniacal  non  décomposée, 
pour  produire  un  sel  double.  Quelques  au- 
tres oxydes  métalliques  agissent  de  la  même 
manière. 

Le  tluide  électrique  les  décompose  à  l'ins- 
tar des  autres  sels  :  c'est  ce  qu'il  est  facile 
de  constater  en  faisant  agir  la  pile  sur  une 
solution  d'un  sel  ammoniacal.  L'acide  et  la 
base  sont  transportés  à  chaque  pôle;  mais 
lorsque  ces  sels  sont  à  l'état  solide  et  hu- 
mectés d'un  peu  d'eau,  ils  présentent  un 
(phénomène  remarquable  :  l'eau  et  le  sel  sont 
décomposés  ;  l'hydrogène  et  l'ammoniaque  , 
attirés  au  pôle  "négatif,  peuvent  s'unir  en 
présence  du  mercure  et  former  un  composé 
triple  (hydrure  ammoniacal  de  mercure),  qui 
augmente  de  volume  en  conservant  le  bril- 
lant métallique  et  prenant  une  consistance 
butyreuse.  On  vérifie  ce  résultat  en  faisant 
une  petite  coupelle  avec  un  sel  ammoniacal, 
humectant  l'intérieur  de  la  cavité  avec  un 
peu  d'eau,  et  en  y  plaçant  une  petite  quan- 
tité de  mercure.  Si  on  met  en  rapport  le 
mercure  avec  le  fil  négatif  de  la  pile,  et  l'ex- 
térieur de  la  coupelle  avec  le  til  positif  de  la 
même  pile,  on  observera  les  décompositions 


que  nous  avons  rapportées.  Le  môme  effet 
sera  réduit,  mais  plus  promptement,  si  on 
met  dans  la  coupelle  de  sel  ammoniacal,  lé- 
gèrement humectée,  un  amalgame  de  mercure 
et  de  potassium.  Ce  dernier  métal ,  décom- 
posant l'eau,  se  transformera  en  prôtoxyde 
de  potassium,  qui,  réagissant  sur  le  sel  am- 
moniacal, en  dégagera  l'ammoniaque.  11  ré- 
sultera, de  ces  deux  actions  successives,  de 
l'hydrogène  et  de  l'ammoniaque,  qui,  se  ren- 
contrant à  l'état  de  gaz  naissant,  s'uniront  à 
l'amalgame  non  décomposé  ,  et  produiront 
un  composé  quadruple  analogue  au  précé- 
dent (hydrure  ammoniacal  de  mercure  et  de 
potassium). 

Ces  observations  curieuses  sont  dues  à 
MM.  Seebech  et  Davy,  et  ces  nouveaux  com- 
posés ont  été  examinés  particulièrement  par 
MM.  Gay-Lussac,  Thénard,  Bcrzélius,  etc. 
Ce  dernier  chimiste,  considérant  l'ammonia- 
que sous  un  autre  point  de  vue  que  celui 
admis  généralement,  la  regarde  comme  for- 
mée d'un  radical  métallique  composé,  qu'il 
nomme  ammonium.  Ce  métal,  séparé  de  l'am- 
moniaque par  l'influence  décomposante  de  la 
pile,  se  combinerait  au  mercure,  et  formerait 
avec  lui  un  amalgame  connu  sous  le  nom 
ù'hydrure  ammoniacal  de  mercure. 

Quoique  jusqu'à  présent  l'ammonium  n'ait. 
pu  être  extrait  de  cet  amalgame,  et  que  son 
existence  ne  soit  rien  moins  que  probléma- 
tique, M.  Berzélius,  pour  expliquer  les  diffé- 
rents laits  qu'on  peut  déduire  de  sa  théorie, 
admet  deux  suppositions  :  l°que  Vammonium 
est  un  composé  d'hydrogène  et  du  radical 
présumé  de  l'azote  qu'il  appelle  nitrivum , 
d'où  il  suit  que  l'azote,  tel  que  nous  le  con- 
naissons, serait  un  oxyde  de  nitricum,  et 
l'ammoniaque  un  oxyde  d'ammonium  ;  2"  que 
l'ammoniaque  est  un  composé  d'azote  avec 
plus  d'hydrogène  qu'il  n'y  en  a  dans  l'am- 
moniaque, et,  dans  ce  cas,  sa  composition 
serait  représentée  par  Az  H 4,  au  lieu  do 
Az  H  3.  La  première  hypothèse  n'est  établie 
sur  aucune  preuve  péremptoire  ;  la  seconde 
se  concilie  mieux  avec  les  expériences  rap- 
portées plus  haut. 

La  composition  des  sels  neutres  ammo- 
niacaux est  remarquable  par  la  simplicité  du 
rapport  en  volume  de  l'acide  au  gaz  ammo- 
niac. Suivant  M.  Gay-Lussac,  ils  présente- 
raient presque  tous  cette  propriété  que  le 
radical  de  l'acide  serait  à  la  base  ::  1  :2  en 
volume;  enfin,  pour  les  sels  où  l'acide  ni  le 
radical  ne  peuvent  être  obtenus  à  l'état  de 
gaz,  on  reconnaît  que  leur  composition  est 
représentée,  comme  pour  les  sels  à  bas« 
d'oxydes  métalliques,  par  un  atome  d'acide 
et  un  atome  d'ammoniaque. 

Caractères  distinetifs.  —Tous  les  sels  am- 
moniacaux présentent  cette  propriété  de  dé- 
gager une  odeur  vive  d'ammoniaque,  lors- 
qu  on  les  triture,  soit  avec  de  la  chaux  vive, 
soit  avec  une  solution  concentrée  de  potasse 
ou  de  soude  caustique;  si  on  approche  alors 
du  mélange  un  tube  de  verre  mouillé  d'acide 
nitrique  ou  hydrochlorique ,  des  vapeurs 
blanches  de  sel  ammoniacal  apparaissent. 

Carbonate  d'ammoniaque.  —  Ce  carbonate 


119 


\MM 


A  MM 


120 


résulte  de  la  combinaison  d'un  volume  de 
gaz  acide  carbonique  et  deux  volumes  de 
gaz  ammoniac;  on  le  produit  directement  en 
mêlant  les  deux  gaz  secs. 

Sesqui-carbonate  d'ammoniaque.  — Ce  sel 
a  été  d'abord  connu  sous  le  nom  de  sel  vo- 
latil d'Angleterre,  parce  que  c'est  dans  ce 
pays  qu'on  l'a  préparé  en  grand  et  qu'il  en  a 
été  l'ait  un  objet  de  commerce;  il  a  été  dési- 
gné ensuite  sous  les  noms  d'alcali  volatil 
concret,  sous-carbonate  d'ammoniaque. 

11  n'existe  point  dans  la  nature,  mais  il  se 
forme  dans  plusieurs  circonstances.  C'est 
un  îles  produits  de  la  fermentation  putride 
dos  substances  animales  et  de  leur  décompo- 
sition par  le  t'en.  Sa  présence,  reconnue  dans 
le  produit  de  l'action  du  feu  sur  la  corne 
de  cerf,  a  fait  donner  à  celui  qu'on  obtenait 
ainsi  par  la  distillation  de  cette  matière  ani- 
male, et  qui  est  mêlé  avec  une  certaine  quan- 
tité d'huile  empyreumatique,  le  nom  de  sel 
volatil  de  corne  de  cerf.  Ce  produit  s'obtient 
de  la  distillation  de  toutes  les  matières  ani- 
males azotées. 

Propriétés.  —  Ce  sel  se  présente  en  une 
masse  blanche  cristallisée,  d'une  odeur  très- 
prononcée  d'ammoniaque;  sa  saveur  est  pi- 
quante et  caustique.  Il  est  si  volatil,  qu'il  se 
dissipe  entièrement  à  l'air,  même  à  la  tem- 
pérature ordinaire,  en  perdant  une  partie  de 
son  ammoniaque,  et  passant  ensuite  à  l'état 
de  bicarbonate. 

11  est  composé,  abstraction  faite  de  l'eau 
qu'il  contient,  de  1  volume  r  de  gaz  acide 
carbonique  et  2  volumes  de  gaz  ammoniac. 

Usages.  —  Le  sesqui-carbonate  d'ammo- 
niaque est  employé  en  médecine.  On  s'en 
sert  pour  le  faire  respirer  aux  personnes  qui 
tombent  en  syncope;  alors  on  l'introduit  dans 
de  petits  flacons  de  cristal  bouchés  à  l'émeri. 
On  l'administre  à  l'intérieur  à  petite  dose, 
comme  un  excitant  et  un  sudorilique  très- 
éner -dques;  il  sert  de  réactif  dans  les  labo- 
ratoires, quelques  arts  en  font  usage;  mêlé 
a  !a  pâte  de  farine  en  petite  quantité,  il  lui 
donne,  en  se  volatilisant  par  la  chaleur  du 
four,  la  propriété  de  se  gonfler,  et  rend  ainsi 
le  pain  plus  léger.  Cette  addition  est  surtout 
faite,  en  Angleterre,  aux  pâtes  préparées  avec 
dès  farines  avariées,  et  qui  produiraient  un 
pain  trop  mat.  Ce  sel  est  quelquefois  em- 
ployé par  les  dégraisseurs  pour  faire  dispa- 
raître, sur  les  tissus  de  soie,  les  traces  pro- 
duites par  les  acides  végétaux. 

Bicarbonate  d'ammoniaque.  —  Ce  sel  est 
seulement  employé  dans  les  laboratoires. 

Sulfate  d'ammoniaque.  — Ce  sel  ne  se  ren- 
contre  dans  la  nature  qu'uni  au  sulfate  d'a- 
lumine; on  l'a  trouvé,  mais  en  petite  quan- 
tité-, parmi  les  laves  de  l'Etna  et  du  Vésuve. 
Il  a  été  nommé  autrefois  sel  ammoniac  secret 
de  Glauber,  parce  que  c'est  ce  chimiste  qui 
le  prépara  le  premier;  il  a  reçu  aussi,  à  une 
certaine  époque,  le  nom  de  vitriol  ammo- 
niacal. 

Usage».  —  Ce  sel  est  employé  dans  les  la- 
boratoires pour  obtenir  l'ammoniaque  et  le 
carbonate  d'ammoniaque.  Dans  les  arts,  il 


sert  à  la  préparation  du  sel  ammoni  c  et  de 
l'alun. 

Phosphate  d'ammoniaque.  —  On  rencontre 
ce  sel  tout  formé  dans  l'économie  animale; 
il  existe  dans  l'urine  humaine,  associé  aux 
phosphates  de  soude  et  de  magnésie  ;  il  forme 
avec  ce  dernier  une  variété  qui  constitue 
non-seulement  quelques  calculs  vésicaux 
chez  l'homme,  mais  encore  il  est  la  base  de 
ces  énormes  concrétions  intestinales  qu'on 
trouve  parfois  dans  les  chevaux. 

Usages.  —  Le  phosphate  neutre  d'ammo- 
niaque est  employé  pour  obtenir  l'acide 
phosphorique  en  le  calcinant  avec  précau- 
tion dans  un  creuset  de  platine.  Suivant  une 
observation  due  à  Gay-Lussac ,  un  tissu 
imprégné  d'une  solution  concentrée  de  phos- 
phate d'ammoniaque,  et  séché  ensuite,  se 
charbonne  au  feu  sans  produire  de  flammes. 
Cet  effet  est  dû  à  l'acide  phosphorique,  qui 
est  mis  h  nu  par  la  chaleur,  et  qui,  recou- 
vrant chaque  filament  du  tissu,  l'empêche 
de  brûler  à  l'air.  Cette  propriété  permet 
donc  d'employer  ce  sel  pour  rendre  les  tissus 
moins  combustibles,  et  trouvera  sans  doute 
des  applications  nombreuses. 

Nitrate  d'ammoniaque.  —  Ce  sel ,  désigné 
autrefois  par  les  anciens  chimistes  sous  le 
nom  de  nitre  inflammable,  a  été  examiné  par 
Berl'hollet,  et  ensuite  par  Davy. 

Ce  sel  est  employé  dans  les  laboratoires 
pour  obtenir  le  protoxyde  d'azote.  11  sert 
encore  dans  les  recherches  analytiques  pour 
brûler  les  particules  charbonneuses  qui  peu- 
vent rester  dans  les  cendres  obtenues  de  la 
combustion  des  matières  organiques. 

Sels  ammoniacaux  formés  par  les  hydra- 
cides. —  Berzélius  regarde  ces  sels  comme 
des  combinaisons  d'ammonium  avec  les  ra- 
dicaux des  hydracides ,  et  désigne  sous  les 
noms  de  chlorure,  bromure  et  iodure  d'ammo- 
nium les  hydrochlorate  et  hydrobromate 
d'ammoniaque. 

Dans  l'opinion  de  ce  chimiste,  l'hydrogène 
des  acides  s'unirait  à  l'ammoniaque  pour 
constituer  l'ammonium,  et  leur  radical  for- 
merait avec  ce  métal  un  composé  analogue 
aux  chlorures  et  iodures  métalliques. 

Hydrochlorate  d'ammoniaque.  —  Ce  sel  , 
anciennement  connu ,  a  été  désigné  sous  le 
nom  de  sel  ammoniac  ,  et  ensuite  sous  celui 
de  muriale  d'ammoniaque.  Le  premier  nom 
lui  a  été  donné,  suivant  Pline,  parce  qu'il  se 
trouvait  en  grande  quantité  aux  environs  du 
temple  de  Jupiter  Ammon,  en  Afrique. 

On  le  rencontre,  en  général,  aux  environs 
des  volcans  ,  sous  forme  pulvérulente  ou  en 
masse  irrégulière,  au  milieu  des  laves.  Il 
existe  aussi  dans  l'urine  de  l'homme  et  dans 
quelques  animaux,  mais  en  très-petite  quan- 
tité, ainsi  que  dans  d'autres  liquides  sécré- 
tés. Pendant  longtemps  ce  sel  a  été  tiré  de 
l'Egypte,  où  on  l'extrayait  de  la  combustion 
de  la  tiente  des  chameaux. 

Le  procédé  par  lequel  on  le  retirait  con- 
sistait à  recueillir  la  suie  provenant  de  cette 
combustion,  à  en  remplir  presque  entière- 
ment de  grands  ballons  de  verre  qu'on  lais- 
sa i  exposés  à  l'action  du  feu  ,  sur  un  bain 


121 


AMM 


A  MO 


1-22 


de  sable ,  pendant  plusieurs  jours.  Le  sel 
ammoniac  se  sublimait  à  la  partie  supérieure 
des  ballons ,  et  y  formait  une  couche  hémi- 
sphérique demi-transparente  ,  grise  noirâtre 
à  sa  surface ,  qu'on  livrait  ainsi  au  com- 
merce. 

Aujourd'hui  on  l'obtient ,  en  Europe ,  par 
un  procédé  dont  la  découverte  est  due  à 
Baume,  et  qui  est  mis  en  pratique  depuis 
près  d'un  demi-siècle.  Ce  procédé  consiste  à 
décomposer  par  le  feu  des  matières  ani- 
males, telles  que  les  os,  les  cornes,  les  sa- 
bots, etc. ,  et  à  convertir  le  carbonate  d'am- 
moniaque, formation  d'hydrochlorate  d'am- 
moniaque et  de  sulfate  de  soude  qu'où  sé- 
pare par  évaporation  et  cristallisation.  L'hy- 
«Irochlorate  d'ammoniaque,  plus  soluble  que 
le  sulfite  de  soude ,  reste  dans  l'eau-mère 
mêlé  à  une  petite  quantité  de  ce  sel.  On 
évapore  la  solution  jusqu'à  siccité,  et,  après 
avoir  desséché  le  résidu ,  on  le  sublime 
dans  des  vases  de  terre  cuite,  en  prenant 
la  précaution  d'éviter  l'obstruction  de  l'ou- 
verture qui  déterminerait  la  rupture  des  va- 
ses. L'hydrochlorate  d'ammoniaque ,  subli- 
mé à  la  partie  supérieure  de  ces  vases,  se 
présente  alors  en  pains  ronds,  aplatis,  demi- 
transparents  ,  blancs  ou  légèrement  colorés 
en  gris.  C'est  à  l'aide  de  ce  procédé  qu'on 
prépare,  en  France,  la  plus  grande  partie  du 
sel  ammoniac  que  les  arts  consomment.  De- 
puis quelques  années ,  on  le  fabrique  dans 
quelques  manufactures  en  saturant  par  l'a- 
cide hydrochlorique  les  eaux  ammoniacales 
qui  proviennent  de  la  distillation  du  char- 
bon de  terre ,  lors  de  la  préparation  du  gaz 
propre  à  l'éclairage.  Plusieurs  manufactures 
ont  été  établies,  d'après  ce  procédé,  aux  en- 
virons de  Paris. 

Ce  sel  est  employé  en  médecine  comme 
fondant  ,  stimulant  et  sudorilique  ;  on  le 
donne  à  l'intérieur,  à  la  dose  de  12  à  14 
grains  pour  l'homme.  Il  entre  dans  la  com- 
position de  ^quelques  médicaments  compo- 
sés ;  ou  l'administre  aussi  à  l'extérieur  en 
poudre,  ou  dissous  dans  l'eau.  Dans  les  arts, 
il  est  usité  pour  l'étamage  du  cuivre  et  pour 
plusieurs  opérations  de  teinture.  On  emploie 
pour  la  première  opération  le  sel  ammoniac 
gris  et  impur  qu'on  trouve  dans  le  com- 
merce, tandis  que,  pour  la  seconde,  on  pré- 
fère avec  raison  le  sel  ammoniac  blanc ,  qui 
est  exempt  d'impuretés.  Ce  dernier  est  aussi 
recherché  pour  les  différentes  opérations 
pharmaceutiques. 

Hydrosulfate  sulfuré  d'ammoniaque.  —  Ce 
composé  liquide  a  été  obtenu  ,  pour  la  pre- 
mière fois,  par  Bayle,  et  désigné,  à  cause  de 
cela  ,  sous  le  nom  de  liqueur  fumante  de 
Bayle. 

On  prépare  cet  hydrosulfate  sulfuré  en 
mettant  du  soufre  en  contact  avec  une  solu- 
tion d'hydrosulfate  d'ammoniaque  ;  il  en  ré- 
sulte un  liquide  jaune  orangé  qui  donne 
l'hydrosulfate  sulfuré  d'ammoniaque  en  so- 
lution dans  l'eau. 

La  grande  volatilité  de  ce  composé,  et  la 
propriété  dont  jouit  sa  vapeur  de  noircir 
instantanément  les  sels  de  plomb  et  de  bis- 


muth, le  fait  employer  par  les  diseurs  de 
bonne  aventure  pour  faire  paraître  sur  un 
papier  les  lettres  qui  y  ont  été  tracées  d'a- 
vance avec  une  solution  de  l'un  ou  de  l'au- 
tre de  ces  sels  métalliques.  Ils  produisent 
cet  etfet  en  écrivant  d'avance  sur  plusieurs 
papiers  avec  une  solution  de  nitrate  de  bis- 
muth ou  d'acétate  de  plomb,  et  faisant  choi- 
sir à  la  personne  qui  est  le  sujet  de  leur  ex- 
périence un  de  ces  papiers  qu'ils  enferment 
dans  un  bocal  au  fond  duquel  on  a  répandu 
quelques  gouttes  de  cet  hydrosulfate  sul- 
furé. On  conçoit  alors  que  le  contact  de  cette 
vapeur  décompose  les  oxydes  métalliques, 
et  les  transforme  en  sulfures  qui  ont  une 
couleur  noire. 

AMMONIAQUE  ,  son  assimilation  par  les 
racines   des    plantes.    Voy.    Nutrition    des 

PL  \NTES. 

AMMONIUM.  Voy.  Ammoniaque. 

AMOHPHIS.ME.— On  désigne  sous  ce  nom 
un  état  particulier  des  corps  qui  est  opposé 
à  la  cristallisation.  Lorsqu'on  observe  une 
substance  en  train  de  cristalliser  ,  on  remar- 
que un  mouvement  incessant  dans  le  liquide, 
comme  si  les  molécules  solides  étaient  de 
petits  aimants.  Elles  se  repoussent  les  unes 
les  autres  dans  une  direction,  s'attirent ,  au 
contraire,  dans  une  autre,  et  se  déposent  les 
unes  à  côté  des  autres  ;  enfin  ,  elles  s'arran- 
gent de  façon  à  présenter  une  forme  régu- 
lière, forme  qui  est  toujours  la  même  pour 
la  même  substance,  lorsque  d'ailleurs  toutes 
les  conditions  de  l'expérience  demeurent  les 
mêmes.  Mais  les  choses  n'ont  pas  toujours 
lieu  de  cette  manière ,  lorsqu'une  subs- 
tance passe  de  l'état  liquide  ou  gazeux  à  l'é- 
tat solide.  Pour  que  la  cristallisation  s'opère, 
il  faut  non-seulement  un  certain  laps  de 
temps  ,  mais  encore  que  le  mouvement  des 
molécules  ne  soit  pas  troublé.  Ainsi ,  quand 
nous  forçons  un  corps  liquide  ou  gazeux  à 
se  solidifier  brusquement ,  et  ne  donnons 
pas  à  ses  molécules  le  temps  de  se  grouper 
entre  elles  et  de  s'agréger  dans  le  sens  où 
leur  attraction  (force  de  cohésion)  est  la  plus 
forte ,  il  ne  se  forme  pas  de  cristaux  ,  mais 
tout  simplement  des  corps  solides  qui  dif- 
fèrent des  cristaux  par  la  couleur,  la  dureté, 
le  degré  de  cohésion  et  le  pouvoir  avec  le- 
quel ils  réfractent  la  lumière;  en  un  mot, 
nous  obtenons  des  corps  amorphes.  C'est 
ainsi  que  nous  avons  du  cinabre  rouge  et 
du  cinabre  noir  comme  du  charbon  ;  du  sou- 
fre solide  et  dur  ,  et  du  soufre  mou  ,  trans- 
parent et  ductile  ;  du  verre  opaque  ,  d'un 
blanc  laiteux  et  d'une  dureté  telle  qu'il  fait 
feu  avec  l'acier,  et  du  verre  commun  trans- 
parent, à  cassure  conchoïde.  Ces  différences 
d'état  et  de  propriétés  d'un  seul  et  même 
corps  proviennent  de  ce  que,  dans  un  cas, 
les  atomes  se  sont  groupés  d'une  façon  ré- 
gulière, tandis  que,  dans  l'autre  ,  ils  se  sont 
disposés  d'une  manière  confuse. 

Dans  un  cas,  le  corps  est  cristallisé  ;  dans 
l'autre,  il  est  amorphe.  Nous  avons  tout  lieu 
de  croire  que  l'argile  schisteuse  ,  ainsi  que 
diverses  espèces  de  waôke  gris,  ne  sont  pas 
autre  chose  que  du  feldspath  amorphe ,  du 


123 


AINA 


ANA 


124 


(Micaschiste  ou  du  granit,  de  mémo  que  lo 
calcaire  de  transition  est  du  marbre  amor- 
flie,  le  balsate  et  la  lave  un  mélange  de  zéo- 
lithe  et  d'augite. 

AMPÈRE,  sa  théorie  erisfallo-atomique. 
Yoy.  Théorie  cbistali.o-atomiqi  iî. 

A.MPHIDES  (sels).  Yoy.  Oxygène. 

AMPHIGÈNE  (Irucite,  zéolite  ,  etc.  ). — 
Existe  plus  particulièrement  en  Italie,  à  Al- 
bano,  Frascati,  dans  les  environs  du  Vé- 
suve, dans  des  laves,  des  roches  de  trapp, 
etc.  Couleur  blanche,  parois  d'un  blanc  gri- 
sâtre ou  jaunâtre  et  rarement  rougeAtre, 
translucide,  etc. 

AMPHIGÈNES  (corps).  Yoy.  Oxygène. 

ANALYSE  (d'àva>0'.j ,  je  résous,  je  délie).  — 
L'analyse  est  un  mode  d'opération  qui  consiste 
h  décomposer  en  ses  éléments  un  corps  ou  un 
assemblage  de  corps  quelconque.  L'objet  de 
l'analyse  peut  appartenir,  soit  au  règne  ani- 
mal, soit  au  règne  végétal  ou  au  règne  miné- 
ral; la  matière  sur  laquelle  porte  l'analyse  peut 
être  organique  ou  inorganique.  L'opération 
analytique  n'est  point  également  facile  dans 
l'un  ou  dans  l'autre  cas.  En  effet,  la  matière  à 
analyser  appartient-elle  au  règne  minéral, 
en  un  mot,  est-elle  inorganique,  l'analyse 
est,  en  général,  facile  pour  celui  qui  a  l'ha- 
bitude des  travaux  de  ce  genre,  et  les  résul- 
tats obtenus  sont  presque  toujours  sensible- 
ment les  mômes.  La  matière  à  analyser  ap- 
partient-elle, au  contraire,  au  règne  végélal 
ou  au  règne  animal,  l'analyse  devient  ex- 
traordinairement  difficile  ;  elle  présente  quel- 
quefois des  obstacles  a  celui-là  môme  qui  a 
la  plus  grande  habitude  de  ces  travaux,  et 
les  résultats  obtenus  ne  sont  pas  constam- 
ment les  mêmes.  Ces  difficultés  tiennent 
principalement  à  l'instabilité  ou  à  l'extrême 
mobilité  des  éléments.  C'est  ici  le  lieu  de 
définir  ce  que  c'est  qu'un  corps  organisé  et 
un  corps  organique ,  expressions  qu'on  a 
souvent  confondues  et  que  l'on  confond  en- 
core l'une  avec  l'autre.  Un  corps  organisé 
est  celui  dans  lequel  les  différents  organes 
destinés  a  l'entretien  de  la  vie  fonctionnent 
dans  toute  leur  intégrité;  en  un  mot,  c'est 
un  corps  vivant  ;  et  tout  corps  organisé,  dès 
que  l'analyse  cherche  à  l'attaquer,  se  détruit 
irrévocablement.  Ainsi,  le  sang  est  un  corps 
organisé  tant  qu'il  coule  dans  les  veines  et 
dans  les  artères;  mais,  retiré  de  ces  vais- 
seaux, il  cesse  instantanément  d'être  ce  qu'il 
était  ;  ses  molécules  prennent  un  autre  arran- 
gement, et  semblent  obéir  à  une  autre  force 
que  celle  de  la  vie.  Cette  tendance  à  la  trans- 
formation ne  s'arrête  point;  elle  amène  sans 
cesse  d'autres  phénomènes,  elle  va  à  l'in- 
fini; et  ce  corps,  auparavant  organisé,  et 
dans  lequel  la  vie  est  maintenant  éteinte, 
est  ce  qu'on  appelle  corps  organique.  En 
résumé ,  les  corps  organisés  sont  en  quel- 
que sorte  en  dehors  du  domaine  de  l'ana- 
lyse ;  ils  appartiennent  à  une  sphère  où  il 
ne  nous  est  pas  permis  d'opérer  avec  nos 
réactifs  et  nos  agents  ordinaires.  Quant  aux 
corps  organiques,  ils  sont,  il  est  vrai,  acces- 
sibles à  nos  moyens  d'analyse;  mais  les  ré- 
sultats qu'on   obtient    sont  souvent  défec- 


tueux ,  ce  qui  tient  précisément  a  la  grande 
mobilité  des  éléments  de  la  matière  orga- 
nique. On  a  distingué  l'analyse  en  qualita- 
tive et  quantitative.  L'analyse  qualitative  ne 
s'occupe  que  de  constater  simplement  les 
différentes  espèces  de  substances  existant 
dans  un  composé  donné.  L'analyse  quanti- 
tative a  pour  objet  de  constater  la  quantité 
ou  le  poids  de  chacune  des  substances  indi- 
quées par  l'analyse  qualitative.  — Les  prin- 
cipaux agents  de  l'analyse  sont  le  calorique, 
l'électricité  ,  et  différents  réactifs  donnant 
naissance  à  des  précipités  insolubles  ou  du 
moins  très-peu  solubles,  exactement  connus 
et  déterminés.  Ainsi,  par  exemple,  quand 
on  veut  doser  l'acide  sulfurique  ,  on  se  sert 
d'une  dissolution  de  baryte;  le  précipité  qu'on 
obtient  est  du  sulfate  de  baryte  insoluble  , 
qu'on  ramasse  sur  le  filtre  ;  après  l'avoir  lavé 
et  séché,  on  le  pèse.  Or,  sachant  que  telle 
quantité  de  sulfate  neutre  de  baryte  contient 
tant  de  baryte  et  tant  d'acide  sulfurique ,  on 
a  nécessairement  la  quantité  d'acide  sulfu- 
rique qu'on  cherche.  Pour  doser  l'acide  chlo- 
rhydrique  ,  on  se  sert  du  nitrate  d'argent; 
pour  les  sels  de  chaux  ,  on  emploie  l'oxalate 
d'ammoniaque  ;  pour  les  sels  d'alumine,  ie 
sulfate  de  potasse ,  etc.  Et  si  la  baryte  et  le 
sel  d'argent  servent  à  doser  l'acide  sulfuri- 
que et  l'acide  chlorhydrique,  ces  deux  acides 
servent  réciproquement  a  doser,  l'un  la  ba- 
ryte, l'autre  l'argent. 

L'analyse  qui  procède  par  le  moyen  du  ca- 
lorique s'appelle  analyse  par  voie  sèche; 
celle  qui  procède  par  le  moyen  des  réactifs 
sur  les  substances  en  dissolution  ,  s'appelle 
analyse  par  voie  Inimitié.  La  dernière  donne, 
en  général ,  des  résultats  plus  nets  et  plus 
exacts  que  la  première  ;  car  il  y  a  des  chances 
de  perte  surtout  lorsque  les  substances  ne 
sont  ni  complètement  lixes,  ni  complètement 
volatiles  ,  ce  qui  a  presque  toujours  lieu. 
L'électricité  est  un  des  agents  de  décompo- 
sition les  plus  puissants  ;  c'est  au  moyen  de 
l'électricité  qu'on  est  arrivé  à  décomposer 
les  bases  alcalines  et  terreuses ,  réputées 
simples  pendant  fort  longtemps.  Néanmoins 
on  ne  se  sert  guère  de  l'électricité  dans  les 
analyses  ordinaires. 

ANALYSE  DES  MINÉRAUX.  —  L'analyse 
chimique  est  l'ensemble  des  moyens  propres 
à  opérer  la  séparation  des  principes  consti- 
tuants des  corps,  et  à  en  reconnaître  la 
nature  et  les  proportions.  C'est  en  étudiant 
les  phénomènes  que  les  corps  présentent  en 
se  combinant,  qu'on  est  parvenu  à  en  dé- 
terminer les  principes  constituants.  Nous  ne 
nous  occuperons  ici  que  de  la  partie  de 
l'analyse  qui  s'applique  aux  minéraux;  nous 
n'en  exposerons  même  que  les  principales 
notions,  parce  qu'un  pareil  travail  exigerait 
un  ouvrage  particulier  ;  il  nous  suffit  d  in- 
diquer les  moyens  propres  a  faire  une  ana- 
lyse; nous  renvoyons,  pour  de  plus  amples 
détails,  au  traité  de  chimie  de  M.  le  baron 
Thénard. 

On  connaît  diverses  sortes  d'analyses;  nous 
allons  énumérer  les  principales. 

Analyse  par  l  électricité.  —  On  parvici.t  à 


J25 


ANA 


ANA 


m 


décomposer  certains  corps  en  les  soumettant 
à  l'action  de  la  pile  voltaïque  ;  on  est  même 
parvenu  à  obtenir  cet  effet  sur  quelques- 
uns  dont  on  n'avait  pu  encore  opérer  la 
décomposition.  C'est  à  ce  moyen  que  nous 
devons  la  découverte  de  plusieurs  métaux 
regardés  auparavant  comme  des  terres  et 
des  alcalis,  ainsi  que  la  connaissance  du 
chlore,  l'analyse  la  plus  exacte  de  l'air  et  de 
l'eau,  celle  de  plusieurs  sels,  etc. 

Analyse  par  le  calorique.  —  Cette  analyse 
ne  doit  point  être  considérée  comme  on  la 
pratiquait  autrefois,  mais  comme  on  en  fait 
usage  maintenant  pour  séparer  .les  corps  qui 
se  fondent  à  divers  degrés  de  chaleur,  ou 
qui  s'évaporent   à  des   températures  diffé- 
rentes.   Ainsi,  à  un  degré  de  température 
peu  élevé,  on  séparera  par  la  fusion  un  al- 
liage de  plomb  avec  un  métal  moins  fusible, 
comme    on   volatilisera    le   mercure    d'un 
amalgame  d'or  ou  d'argent ,   et  l'on   aura 
pour  résidu  l'un  ou  l'autre  de  ces  métaux. 
Les  corps  entrent  en  fusion  à  des  tempé- 
ratures plus  ou  moins  élevées,  et  d'autres 
résistent  à  toutes  les  températures  :  ceux-ci 
sont  appe'és  apyres  ou  infusibles.  Lorsqu'on 
veut  étudier  l'influence  de  la  chaleur  sur 
un  minéral,  c'est  surtout  à  l'aide  du  chalu- 
meau que  le  minéralogiste  entreprend  ces 
essais.  Dans  le  principe,  on  avait   recours 
au  chalumeau  des  orfèvres;  depuis,  cet  ins- 
trument  a  été  perfectionné  par    un  grand 
nombre  de  savants;  et,  pour  obtenir  des 
températures  plus  élevées ,   on  a   imaginé 
dVn  construire  qui  fussent  propres  à  être 
alimentés  par  le  gaz  oxygène  ou  par  les  gaz 
hydrogène  et  oxygène.  Ces  chalumeaux  se 
trouvent  décrits  avec  leurs  gravures  dans  la 
physique  amusante  de  M.  Julia  de  Fonte- 
nelle.  De  tous  les  chimistes  qui  se  sont  li- 
vrés à  l'analyse  des  minéraux  au  moyen  du 
chalumeau,  Berzélius  est  celui  qui  en  a  fait 
l'emploi  le  plus  étendu  et  qui  a  le  mieux 
démontré    les  nombreux   avantages   qu'on 
pourrait   en   recueillir.  M.  le  Baillif  a  in- 
venté, de  son  côté,  des  coupelles  très-blan- 
ches, de  quatre  lignes  de  diamètre  et  d'un 
tiers  de  ligne  au  plus  d'épaisseur;  le  cent  ne 
pèse  que  108  grains;  elles  sont  composées 
d'un  mélange  à   parties   égales  de  terre   à 
porcelaine  et  de  la  plus  belle  terre  à  pipe; 
iout  métal  est  sévèrement  exclu  de  leur  fa- 
brication; l'ivoire  seul  y    est   employé.  Si 
l'on  essaye  un  oxyde  ou  un  métal,  5  milli- 
grammes ou  la  neuf  centième  partie  d'un 
irain  sont  toujours  plus  que  suflisants  pour 
taire  un  essai'  complet.  M.  le  Baillif  a  égale- 
ment inventé  un  chalumeau  qui   olfre  de 
grands  avantages  sur  les  autres. 

Lorsqu'on  a  placé  le  minéral  dans  une  de 
ces  coupelles,  et  qu'on  l'a  exposé  à  l'action 
du  chalumeau,  ou  examine  le  changement 
qu'il  a  subi,  les  caractères  de  l'émail,  s'il  y  a 
eu  fusion  ;  car  ils  sont  utiles  à  l'égard  des 
roches  et  autres  agrégés  dont  on  ne  peut 
reconnaître  les  caractères  géométriques.  11 
est  souvent  nécessaire  d'employer  un  fon- 
dant pour  analyser  le  minéral  ;  ce  fondant 
est  le  borax,  préliminairement  fondu  et  pilé 


pour  empêcher  son  boursouflement;  dans  un 
grand  nombre  d'essais  il  devient  indispen- 
sable.   v 

Le  chalumeau  produit  souvent  deux  sortes 
de  flammes  :  l'une  ,  qui  est  bleuâtre  ,  et 
qu'on  attribue  au  gaz  hydrogène,  annonce 
l'oxydation  de  tous  les  métaux;  et  l'autre, 
qui  est  blanche,  accompagne  leur  réduction. 
Analyse  par  Veau.  —  Cette  analyse  peut 
être  purement  mécanique  ou  chimique;  ainsi, 
dans  les  lavages  des  minerais  aurifères ,  etc. , 
l'eau  ne  faitqu'entraînerles  substances  étran- 
gères plus  légères  que  le  mêlai ,  qui  en  est 
débarrassé  en  grande  partie  ,  tandis  qu'elle 
dissout  divers  oxydes,  tels  que  la  barite ,  la 
chaux, la  potasse, la  soude,  etc.,  et  qu'elle  sé- 
pare les  sels  solubles  de  leur  mélange  avec 
ceux  qui  ne  le  sont  pas  ;  elle  sert  aussi  de 
moyen  pour  reconnaître  ou  établir  leurs  for- 
mes cristallines.  Comme  il  est  divers  sels  qui 
ont  des  propriétés  physiques  analogues,  leur 
degré  de  solubilité  peut  être  un  de  leurs  ca- 
ractères distinctifs,  etc. 

Analyse  par  les  réactifs.  —  Cette  analyse 
exige  une  connaissance  entière  de  tous  les 
moyens  que  nous  oflïe  la  chimie.  C'est  en 
faisant  réagir  une  série  de  corps  les  uns  sur 
les  autres,  et  en  étudiant  soigneusement  les 
nouveaux  phénomènes  qu'ils  présentent , 
qu'on  parvient  à  en  reconnaître  la  pâture, 
ainsi  que  les  proportions'de  leurs  principes 
constituants,  s'ils  ne  sont  pas  simples.  Cette 
analyse  est  la  base  fondamentale  «lela  chimie. 
Analyse  des  pierres.  —  Les  pierres,  ainsi 
que  les  terres  qui  en  sont  des  débris ,  sont 
composées  quelquefois  d'un,  mais  générale- 
ment de  plusieurs  oxydes  ;  il  arrive  aussi 
qu'elles  sont  unies  à  des  substances  com- 
bustibles, à  des  oxydes  et  à  des  sels. 

En  général ,  les  pierres  sont  composées 
d'alumine  ,  de  chaux  ,  de  magnésie  ,  de  si- 
lice et  des  oxydes  de  fer  et  de  manganèse 
en  combinaison  binaire  ,  ternaire  ,  quater- 
naire ,  etc.  Il  en  est  quelques-unes,  mais 
c'est  le  très-petit  nombre,  qui  comptent 
parmi  leurs  principes  constituants,  la  po- 
tasse ,  la  soude,  la  glucine  ,  le  zirconc,  l'yt- 
tria  ,  l'oxyde  de  chrome,  et  même  la  barite  , 
la  lithine,  l'oxyde  de  nickel,  l'oxyde  de  chrome 
et  de  titane  ;  enfin,  des  acides  fluorique,  bo- 
rique, phosphorique  et  carbonique. 

Les  terres  peuvent  être  attaquées  par  les 
acides,  tandis  que  presque  toutes  les  pierres 
ont  assez  de  cohésion  ou  de  dureté  pour 
résister  à  leur  action.  Cette  cause  tient  le 
plus  souvent  à  la  grande  quantité  de  silice 
que  renferment  toujours  ces  dernières,  la- 
quelle forme,  avec  les  autres  oxydes,  de  vé- 
ritables silicates.  Les  substances  qui ,  par 
leur  agrégation  et  leur  cohésion ,  résiste- 
ront donc  à  l'action  des  acides,  devront  être 
traitées  par  la  potasse  caustique ,  ou  par  le 
nitrate  de  plomli ,  si  l'on  y  soupçonne  quel- 
que alcali.  De  tous  les  oxydes,  ceux  qui  en- 
trent le  plus  souvent  et  en  plus  grande  quan- 
tité dans  la  composition  des  pierres,  sont  la 
silice  et  l'alumine  ;  la  chaux  vient  après.  La 
silice  y  est  en  combinaison  saline  ,  et  forme 
des  silicates  simples  ou  multiples.  On  croit 


127 


ANA 


AN1 


128 


-l'io  l'alumine  jouit  de  la  môme   propriété. 

Quand  on  voudra  procéder  à  l'analyse  d'une 
pierre  ou  d'une  terre,  on  commencera  d'a- 
bord par  réduire  la  pierre  en  poudre  impal- 
pable :  a  cet  effet ,  on  la  broiera  dans  un 
mortier  d'agate  ou  de  silex  ,  par  parties 
d'un  demi-gramme  au  plus  ,  jusqu'à  ce  que 
la  poussière  placée  entre  l'ongle  et  le  doigt 
ne  paraisse  plus  rugueuse  ;  ensuite  on  en 
pèsera  5  grammes,  que  l'on  mettra,  avec  15 
grammes  d'hydrate  de  potasse ,  dans  un 
creuset  de  platine  ou  d'argent;  celui-ci,  sur- 
monté de  son  couvercle,  sera  exposé  peu  a 
peu  à  la  chaleur  rouge,  retiré  du  feu  dès 
que  la  matière  sera  fondue,  ou  au  moins 
devenu'  pâteuse,  et  abandonné  a  lui-même, 
pour  qu'il  se  refroidisse.  Alors  on  y  versera, 
a  plusieurs  reprises  ,  de  l'eau  ,  que  l'on  fera 
chauffer  et  que  l'on  décantera  chaque  fois 
dans  une  capsule  ;  par  ce  moyen ,  toute  la 
matière  se  séparera  du  creuset  et  deviendra 
capable  de  se  dissoudre  dans  l'acide  hydro- 
chlorique ,  que  l'on  n'ajoutera  que  par  por- 
tion, et  en  ayant  soin  que  l'effervescence 
produite  ne  projette  point  de  la  liqueur  hors 
du  vase.  On  chauffera  alors,  et  si  la  disso- 
lution n'est  pas  complète,  malgré  l'excès  de 
l'acide  ,  c'est  un  signe  que  la  pierre  n'a  pas 
été  complètement  attaquée  ;  on  laissera  alors 
déposer;  on  décantera  ensuite,  à  l'aide  d'une 
pipette,  et  l'on  traitera  ce  résidu  de  nou 
veau,  pour  être  ajouté  à  la  première  por- 
tion. Lorsque  la  dissolution  hydrochlorique 
sera  complète  ,  il  faudra  l'évaporer  jusqu'à 
siccité,  en  ayant  soin  de  ménager  le  feu  sur 
la  tin ,  afin  de  ne  pas  décomposer  l'hydro- 
rhlorate  de  fer.  Lorsque  la  poudre  ne  sen- 
tira plus  l'acide  hydrochlorique  ,  ce  qui  est 
nécessaire  pour  précipiter  toute  la  silice,  on 
la  délayera  dans  20  à  30  fois  son  volume 
d  eau  ;  on  fera  bouillir  la  liqueur,  à  laquelle 
on  ajoutera  quelques  gouttes  d'acide  hydro- 
chlorique ,  et  on  la  filtrera  ensuite.  Si  'la  li- 
queur ne  passait  pas,  ce  serait  un  signe  qu'il 
y  reste  de  la  silice  en  dissolution;  il  fau- 
drait alors  évaporer  de  nouveau. 

Sur  le  filtre  restera  la  silice  ;  dans  la  dis- 
solution seront  l'alumine,  la  magnésie,  la 
chaux, l'oxyde  de  fer,  de  manganèse,  et  sup- 
posons môme,  quoique  ces  substances  ne  se 
rencontrent  jamais  ensemble,  de  la  glucine, 
de  la  zircone  et  des  oxydes  de  chrome  et  de 
inckel.  Au  moyen  de  l'ammoniaque  causti- 
que, on  précipitera  les  oxydes  de  fer,  de 
manganèse,  plus  la  zircone,  la  glucine  et  une 
partie  de  la  magnésie  :  nous  les  nommerons 
précipité  B.  Dans  la  liqueur  se  trouverait 
alors  la  chaux,  la  magnésie,  le  nickel  resté  en 
dissolution  par  un  excès  d'alcali,  et  le  chrome 
à  l'état  de  chroraate  de  potasse.  En  évapo- 
rant la  liqueur  jusqu'à  ce  que  l'excès  d'am- 
moniaque soit  dégagé,  on  précipitera  l'oxyde 
de  nickel  seulement.  En  faisant  ensuite  pas- 
ser un  courant  de  gaz  sulfureux,  on  désoxv- 
dera  l'acide  chromique,  et  on  pourra  le  pré- 
cipiter par  l'ammoniaque.  Il  faut  alors  pas- 
ser la  liqueur,  ou  la  précipiter  de  nouveau 
par  l'oxalate  d'ammoniaque.  La  chaux  seule 
sera  précipitée  à  l'éla'  d'oxalate.  et  la  ma- 


gnésie restera  en  dissolution.  Ou  la  sé- 
parera en  évaporant  à  siccité,  calcinant, 
reprenant  par  l'acide  hydrochlorique,  et  pré- 
cipitant par  le  sous-carbonate  de  soude.  Le 
carbonate  de  magnésie  se  séparera.  Le  pré- 
cipité B,  après  avoir  été  bien  lavé  à  l'eau 
bouillante,  sera  traité  par  une  solution  de 
potasse  caustique,  qui  dissoudra  la  glucine 
et  l'alumine  seulement.  On  séparera  ces 
deux  oxydes  l'un  de  l'autre;  car,  en  saturant 
la  liqueur  par  un  acide,  et  précipitant  de 
nouveau  par  un  excès  de  carbonate  d'am- 
moniaque, la  glucine  se  redissoudra,  tandis 
que  l'alumine  restera  intacte.  Le  résidu  in- 
soluble dans  la  potasse  sera  donc  formé  d'o- 
xydes de  fer,  de  manganèse ,  de  zircone  et 
de  magnésie.  En  calcinant  ce  précipité,  on 
rendra  la  zircone  incapable  de  se  redissou- 
dre dans  les  acides ,  tandis  que  les  autres 
oxydes  conserveront  cette  propriété  nouvelle. 
La  dissolution  des  trois  oxydes  restant  éten- 
due de  beaucoupd'eau,  et  précipitée  parl'am- 
moniaque,  séparera  la  magnésie  qui  restera 
en  dissolution  à  l'état  de  sel  double.  On  sé- 
parera enfin  le  fer  du  manganèse,  en  les  re- 
dissolvant dans  l'acide  hydrochlorique,  sa- 
turant exactement  la  liqueur  par  l'ammo- 
niaque, et  précipitant  par  le  bi-arséniate  de 
potasse  ;  l'arséniate  de  fer  seul  sera  précipité, 
tandis  que  celui  de  manganèse  restera  en 
dissolution  ;  on  filtrera  la  liqueur,  on  lavera  le 
précipité  à  l'eau  bouillante,  et  on  le  fera  sé- 
cher pour  en  connaître  le  poids.  Quant  à  la 
dissolution  qui  retiendra  l'arséniate  de  man- 
ganèse, on  y  mettra  une  dissolution  de  po- 
tasse caustique,  qui  le  décomposera,  et  on 
séparera  l'oxyde  de  manganèse. 

ANDALOUSITE  (feldspath  apyre  ;  spath 
adamantin;  macle ,  etc.).  —  Trouvée  pour 
la  première  fois  dans  l'Andalousie,  en  Espa- 
gne, et  depuis  dans  du  schiste  micacé  à  Douce- 
Montain  ,  comté  de  Wicklow  ,  à  Dartmoor, 
dans  l'île  do  Unst,  etc.  Il  est  en  masse  ou 
cristallisé  en  prismes  rectangulaires  à  qua- 
tre pans ,  s'approchant  du  rhomboïde  ;  la 
structure  des  prismes  est  lamelleuse,  et  les 
jointures  sont  parallèles  aux  faces;  couleur 
rouge  de  chair  ou  rouge  rosé,  translucide, 
cassante;  elle  raye  le  quartz,  et  est  infusi- 
ble au  chalumeau.  Poids  spécifique,  3,165. 
ANIMAUX,  composition  anutomique.— Nous 
nous  bornerons  à  donner  une  idée  générale 
de  la  structure  des  muscles  et  des  nerfs,  et 
à  faire  connaître  la  composition  physique 
du  sang  et  de  quelques  sécrétions  qui  ren- 
ferment des  globules  considérés  comme  mo- 
lécules organiques. 

Des  muscles.  —  Pour  étudier  la  structure 
des  muscles  et  des  nerfs,  en  est  arrêté  par 
cette  considération,  que  tous  les  anatomistes 
qui  ont  traité  la  question  ne  sont  pas  d'ac- 
cord entre  eux.  Nous  nous  en  tiendrons  aux 
faits  généralement  adoptés,  et  nous  expose- 
rons les  opinions  des  divers  anatomistes. 

Borelli  a  considéré  les  muscles  comme  des 
faisceaux  sur  lesquels  on  voit  des  fibres 
transversales.  En  général,  tous  les  anatomis- 
tes ont  vu  ces  lignes  transversales  qui  sonl 
très-serrées  les  unes  contre  les  autres  ;  mais 


129 


ANI 


AM 


130 


ils  ont  différé  d'opinion  sur  la  manière  dont 
on  devait  décrire  ces  stries,  ainsi  que  leur 
forme  élémentaire.  Suivant  Leuwenhoek , 
les  muscles  sont  composés  de  fibres  sur  les- 
quelles on  remarque  des  stries  circulaires, 
et  dont  la  largeur  est  le  quart  d'un  cheveu  ; 
il  en  faut,  dit-il,  deux  cents  pour  former  un 
muscle.  Chacune  de  ces  fibres  est  elle-rnème 
composée  de  cent  à  deux  cents  fibres  élé- 
mentaires ,  et  entourée  d'une  membrane. 
Tréviranus  a  avancé  que  les  muscles  sont 
composés  de  cylindres  entourés  de  stries 
transversales  parallèles  ,  chaque  cylindre 
ayant  ses  stries  qui  disparaissent  en  com- 
primant les  fibres.  Bauer  et  Home  considè- 
rent les  fibres  élémentaires  comme  compo- 
sées de  globules  ayant  la  grandeur  des  glo- 
bules du  sang.  Suivant  d'autres  observateurs, 
tels  que  Vagnicr,  le  muscle  paraît  composé, 
sous  le  microscope,  de  faisceaux  musculai- 
res séparés,  prismatiques,  qui  font  voir,  à  la 
surface  des  lignes  transversales,  qu'il  existe 
de  véritables  rides  dont  l'intervalle  est  tou- 
jours marqué  par  la  ligne  noire  ;  ces  rides, 
toujours  parallèles,  n'entourent  pas  quelque- 
fois tout  le  faisceau,  puisqu'elles  s'en  trou- 
vent déviées.  Elles  appartiennent  à  chaque 
faisceau,  ne  sont  que  superficielles,  n'ap- 
partiennent pas  à  des  cloisons,  et  disparais- 
sent à  une  forte  pression.  Vagnier  considère 
chaque  faisceau  comme  composé  de  fibres 
primitives  très-minces,  piesque  parallèlles 
et  de  même  grandeur,  dans  tous  les  animaux 
vertébrés,  les  insectes,  etc.  Suivant  cet  ana- 
tomiste,  il  existe  une  grande  uniformité  dans 
la  structure  des  muscles  de  l'homme,  des 
mammifères,  des  oiseaux,  des  poissons,  des 
insectes  et  des  crustacés,  conséquence  à  la- 
quelle ont  été  conduits  également  d'autres 
anatomistes. 

MM.  Prévost  et  Dumas  divisent  la  fibre 
musculaire  en  trois  ordres,  savoir  :  en  fibres 
tertiaires,  qui  sont  les  filaments  musculaires 
que  l'on  obtient  en  fendant  le  muscle  dans 
le  sens  de  sa  longueur  ;  en  fibres  secondai- 
res ,  qui  proviennent  de  la  division  des 
précédentes  ,  et  en  fibres  primitives,  qui 
proviennent  de  la  division  de  celles-là. 
M.  Milne-Edwards ,  qui  s'est  occupé  d'une 
manière  spéciale  de  la  fibre  élémentaire,  a 
reconnu  qu'elle  était  identique  dans  tous  les 
animaux,  à  tous  les  âges,  et  formée  d'une 
série  de  globules  d'un  même  diamètre  ;  les 
fibres  secondaires  seraient  donc  formées  de 
la  réunion  d'un  faisceau  de  semblables  cha- 
pelets. Suivant  ces  trois  observateurs,  quand 
on  soumet  à  un  microscope  d'un  grossisse- 
ment ordinaire  les  libres  secondaires,  on  les 
voit  comme  des  lignes  barrées  en  travers 
par  un  nombre  considérable  de  petites  li- 
gnes sinueuses ,  placées  à  la  distance  régu- 
lière de  j*5  de  millimètre.  Cet  aspect,  qui  pa- 
rait dû  à  la  gaine  membraneuse  dont  elles 
sont  revêtues,  ne  se  retrouve  pas  dans  la  fi- 
bre secondaire  qui  a  été  fendue  ou  déchirée, 
et  varie  avec  la  direction  de  la  lumière  ;  on 
doit  donc  le  considérer,  suivant  eux,  comme 
un  effet  d'optique.  Du  reste,  elle  est  compo- 
sée d'un  très-grand  nombre  de  petits  filets 


élémentaires  placés  parallèlement,  ou  a  peu 
près,  à  côté  les  uns  des  autres.  En  exami- 
nant également  au  microscope  un  muscle 
en  repss  et  suffisamment  fin  pour  qu'on 
puisse  le  voir  par  transparence,  on  voit  qu'il 
est  formé  de  la  réunion  d'un  certain  nombre 
de  fibres  sensiblement  parallèles,  très-flexi- 
bles, et  disposées  de  manière  à  pouvoir  chan- 
ger facilement  de  position  :  tout  cet  échafau- 
dage est  maintenu  par  un  tissu  cellulaire, 
et  sillonné  en  différents  sens  par  des  vais- 
seaux et  des  nerfs  qui  le  parcourent ,  sans 
avoir  avec  lui  de  liaisons  faciles  à  observer. 

Nous  passerons  sous  silence  les  travaux 
des  autres  anatomistes ,  pour  indiquer  les 
recherches  microscopiques  récentes,  pleines 
d'intérêt,  de  M.  Bouman,  qui  a  étudié  avec 
soin  les  muscles  de  divers  animaux,  et  dont 
M.  Becquerel  a  constaté  l'exactitude. 

1°  Les  faisceaux  primitifs  des  muscles  élé- 
mentaires consistent  en  masses  allongées, 
polygonales,  composées  elles-mêmes  de  par- 
ticules élémentaires  ou  éléments  charnus, 
arrangées  et  unies  ensemble  aux  deux  bouts 
et  sur  les  côtés,  de  manière  à  constituer, 
dans  ces  deux  directions  respectives,  des 
fibrilles  et  des  disques  qui  peuvent  en  être 
séparés  ;  les  stries  noires  longitudinales  sont 
dis  ombres  entre  les  fibres,  et  les  stries  noi- 
res transversales  sont  des  ombres  entre  les 
disques. 

2°  Chaque  faisceau  primitif  est  entouré 
d'une  gaine  membraneuse  très-délicate,  trans- 
parente et  probablement  élastique,  comme 
on  peut  le  voir  en  examinant  au  microscope 
un  fragment  de  muscle  de  raie,  qu'on  a  ti- 
raillé de  manière  à  rompre  les  fibrilles.  A 
cet  effet,  en  enlève  avec  une  pince  et  un 
scalpel  un  lambeau  de  fibre,  et  avec  deux 
aiguilles  on  en  détache  les  faisceaux  primi- 
tifs, que  l'on  puisse  apercevoir  au  micros- 
cope. Un  de  ces  faisceaux  est  placé  sur  une 
lame  de  verre  avec  un  peu  d'eau,  et  on  le 
recouvre  d'une  lame  de  mica.  Dans  les  pré- 
parations, il  faut  mouiller  le  muscle. 

3°  Chaque  faisceau  primitif  contient  des 
corpuscules  qui  sont  les  noyaux  des  cellules 
primitives  de  développement.  Pendant  l'ac- 
croissement, ces  corpuscules  deviennent  plus 
nombreux. 

k°  Les  extrémités  des  faisceaux  primitifs, 
dans  certains  cas  au  moins,  sont  continues 
directement  avec  la  structure  tendineuse  ou 
fibreuse;  elles  ne  sont  pas  coniques,  mais 
tronquées  obliquement  ou  transversalement. 
Cette  manière  de  voir  est  en  opposition  avec 
l'opinion  que  le  tendon  entoure  chaque  fais- 
ceau et  est  continu  d'un  bout  à  l'autre,  en 
constituant  la  gaine  cellulaire. 

Pour  voir  les  stries  transversales,  il  faut 
opérer  sur  la  fibre  musculaire  du  bœuf,  que 
l'on  divise  avec  une  aiguille;  pour  obtenir 
une  section  transversale,  il  faut  prendre  le 
muscle  pectoral  d'un  oiseau,  le  faire  dessé- 
cher, et  en  couper  une  tranche  que  l'on  étale 
sur  une  lame  de  verre.  Ces  observations  sont 
de  nature  à  fixer  l'opinion  des  anatomistes 
sur  la  structure  des  muscles. 

Des  nerfs.  —  Nous  allons  agir  à  l'égard  des 


151  ANI 

nerfs  comme  pour  les  muscles,  c'est-à-dire 
exposer  succinctement  les  opinions  îles  phy- 
siologistes sur  leur  structure  ,  afin  de  ne 
prendre  que  ce  qu'il  y  a  île  commun,  seul 
point  qu'on  puisse  remanier  comme  ce  qu'il 
v  a  de  plus  certain.  Les  opinions  sont  par- 
tagées à  l'égard  du  cerveau,  originedes  nerfs, 
dont  la  structure  est  en  général  globuleuse  ou 
tubuleuse,  ainsi  que  sur  la  forme,  la  gran- 
deur et  le  rapport  des  globules. 

Haller  admettait  dans  les  nerfs  une  struc- 
ture tubuleuse.  Borelli  considérait  le  nerf 
comme  composé  d'un  faisceau  de  plusieurs 
Qlets  fibreux,  ayant  une  enveloppe  commune, 
considérant  ces  filets  fibreux  comme  creux 
et  remplis  d'une  matière  molle. 

Malpighi  pensait  que  la  structure  du  cer- 
veau était  glanduleuse.  Leuwenhoek  varia 
dans  ses  opinions;  dans  les  dernières  années 
de  sa  vie,  il  annonça  que  les  nerfs  étaient 
composés  de  tuyaux  parallèles ,  longitudi- 
naux, creux,  et  dont  le  diamètre  était  trois 
fois  aussi  large  que  leur  cavité  interne. 

Délia  Torre  a  considéré  les  nerfs  comme 
composés  de  filaments  droits ,  mais  non 
transparents,  d'une  délicatesse  extrême,  sans 
aucun  canal  au  milieu;  mais  parmi  eux  se 
trouvent  un  grand  nombre  de  petits  globules 
presque  ronds  et  transparents. 

Prochaska  admit  que  ces  globules  étaient 
huit  fois  plus  petits  que  les  globules  du  sang, 
qu'ils  n'étaient  pas  du  tout  réguliers,  ni  en 
rapport  avec  les  différentes  parties  du  sys- 
tème nerveux. 

Fontana  a  considéré  la  substance  médul- 
laire du  cerveau  comme  composée  de  cylin- 
dres ou  canaux  transparents  irréguliers,  se 
repliant  ensemble  en  manière  d'intestins, 
substance  qu'il  a  nommée  intestinale.  A  côte 
d'elle  se  voient  des  corpuscules  nageant  dans 
l'eau.  Suivant  lui,  le  cylindre  nerveux  pri- 
mitif, c'est-à-dire  le  nerf  dépouillé  avec  une 
aiguille  de  la  surface  raboteuse  qui  l'enve- 
loppe, est  un  cylindre  transparent. 

Tréviranus  a  dit  que  les  nerfs  des  ani- 
maux des  quatre  classes  étaient  composés 
de  tuyaux  parallèles,  membraneux,  remplis 
d'une  substance  tenace,  et  s'offraul  à  l'état 
de  petits  globules  à  l'intérieur. 

MM.  Prévost  et  Dumas,  ainsi  que  M.  Milne- 
Edwards,  trouvent,  dans  ce  que  Fontana  ap- 
pelait libres  primitives  ,  quatre  autres  fibres 
composées  de  globules  de  -ji^de  millimètre, 
dont  deux  au  bord  du  tuyau  et  deux  à  l'in- 
térieur. Les  quatre  libres  internes  seraient 
donc  les  véritables  fibres  élémentaires. 

M.  Kaspail,  ayant  fait  dessécher  spontané- 
ment sur  une  lame  de  verre  de  gros  nerfs, 
enleva,  à  l'aide  d'un  rasoir,  des  tranches  qui 
dépassaient  à  peine  ^  de  millimètre,  et  qui, 
vues  au  microscope,  se  présentent  sous  une 
forme  parfaitement  homogène  ,  et  sans  la 
moindre  solution  de  continuité.  Il  y  a  donc 
deux  opinions  bien  distinctes.  Les  uns  ad- 
mettent une  structure  globuleuse,  tandis  que 
d'autres,  et  c'est  l'opinion  généralement  ad- 
mise ,  considèrent  l 'S  nerfs  comme  formés 
de  tubes  plus  ou  moins  irréguliers. 
M.  Ehrenberg  a  cherché  à  prouver  que 


ANI 


133 


l'état  globuleux  ne  saurait  exister.  Eu  exa- 
minant au  microscope  la  matière  blanche  du 
cerveau  ,  de  la  moelle  ,  des  nerfs ,  de  l'ouïe, 
de  la  vue  et  de  l'odorat,  il  a  reconnu  qu'ils 
étaient  composés  de  tubes  transparents,  pré- 
sentant, à  des  intervalles  marqués,  des  dila- 
tations sphéroïdes  et  globuleuses ,  ce  qui 
leur  donne  la  forme  d'un  chapelet.  Ces  tubes 
sont  parallèles  et  ne  perdent  cette  position 
que  par  la  manœuvre  de  l'observateur;  ils 
présentent  une  cavité  intérieure  remplie 
d'une  matière  particulière .  sans  aucune 
trace  de  globules,  et  à  laquelle  Ehrenberg  a 
donné  le  nom  de  fluide  nerveux  ;  leur  dia- 
mètre varie  entre  âV  et  «•'•»  de  ligne.  En  les 
déchirant ,  on  ne  voit  jamais  sortir  de  li- 
queur. Plus  on  se  rapproche  de  la  périphé- 
rie du  cerveau  ,  plus  les  tubes  diminuent  do 
diamètre  ,  de  manière  que  ,  dans  la  matière 
grisâtre  ,  ces  tubes  ne  forment  plus  qu'une 
niasse  granuleuse  ,  formée  de  grains  extrê- 
mement fins,  qui  sont  unis  au  moyen  de  tils 
très-minces.  Parmi  ces  libres  ,  ainsi  qu'à  la 
surface  de  la  rétine  ,  se  trouvent  des  grains 
plus  forts ,  qui  paraissent  formés  de  petites 
granulations,  et  servent  peut-être  à  la  nour- 
riture des  nerfs,  qui,  par  leurs  bouts  béants, 
pourraient  les  absorber. 

Telle  est ,  suivant  Ehrenberg  ,  la  constitu- 
tion des  nerfs  du  sentiment.  Voyons  com- 
ment il  envisage  la  structure  des  nerfs  du 
mouvement. 

Ces  nerfs  sont  pourvus  de  tubes  droits  et 
uniformes  bien  différents ,  sans  dilatation, 
plus  gros  que  les  tubes  articulés  dont  ils 
sont  la  continuation.  Us  contiennent  dans 
leur  intérieur  une  matière  peu  transparente, 
blanche  ,  visqueuse  ,  qu'on  peut  retirer  des 
tubes  sous  forme  de  grumeaux ,  et  qu'il  ap- 
pelle matière  médullaire.  Leur  diamètre  va- 
rie entre  T!g  et  j^  de  ligue. 

Krause  n'admet  pas  tous  ces  résultats;  il 
regarde  le  cerveau  comme  formé  de  fibrilles 
solides,  composées  d'une  masse  soluble  dans 
l'eau  ,  et  de  globules  blancs  sphériques 
de  avy  de  ligne  de  diamètre. 

Valentin  considère  le  système  nerveux 
comme  composé  de  deux  masses  primitives, 
de  fibres  primitives  isolées  et  de  petits  corps 
isolés  en  forme  de  massue  ,  qui  forment  la 
couche.  Ces  deux  formes  se  trouvent  égale- 
ment dans  le  système  nerveux  central  cl 
périphérique;  il  n'y  a  pas  de  transition  entre 
elles.  Quand  les  fibres  primitives  se  trou- 
vent parallèlement  les  unes  aux  autres,  elles 
constituent  la  formation  des  nerfs.  Ces  tu- 
bes ,  ainsi  que  les  petits  corps  isolés  ,  sont 
entourés  de  graines  variant  d'épaisseur  dans 
les  ditférentes  parties  du  système  nerveux, 
et  composés  du  tissu  cellulaire. 

Les  petits  corps  varient  de  forme ,  qui 
tantôt  est  plus  ou  moins  ronde  ou  allongée. 
La  substance  des  fibres  primitives  est  par- 
tout transparente  ;  les  gaines  des  nerfs  et 
des  globules  sont  beaucoup  plus  épaisses 
dans  les  iiarties  périphériques  que  dans  le 
centre;  elles  deviennent  extrêmement  min- 
ces sitôt  que  les  nerfs  entrent  dans  le  cer- 


153 


A.M 


AN1 


15i 


veau;  c'est  alors  qu'elles  deviennent  vari- 
ceuses  par  la  simple  pression. 

Burdaeh  a  fait  des  observations  intéres- 
santes sur  l'influence  de  la  température  et 
de  différents  réactifs  chimiques  sur  les  nerfs. 
11  parait  que  les  fibres  primitives  du  cerveau 
et  de  la  moelle  épinière  éprouvent  une  alté- 
ration, même  une  destruction  complète,  plus 
rapidement  que  les  fibres  primitives  des 
nerfs  périphériques.  Dès' lors  il  faut  obser- 
ver au  microscope,  autant  que  possible,  sans 
soumettre  les  nerfs  à  faction  de  la  chaleur 
ou  des  réactifs. 

En  résumant  tout  ce  qui  a  été  dit  concer- 
nant la  structure  des  nerfs ,  on  voit  que  la 
structure  globuleuse,  admise  d'abord  comme 
structure  élémentaire  du  système ,  a  été 
abandonnée  bientôt  par  les  auteurs,  tandis 
que  la  structure  tuberculeuse,  repoussée  par 
les  anatomistes,  qui  croyaient  voir  dans  les 
globules  des  parties  élémentaires  des  nerfs 
et  des  muscles  ,  paraît  être  admise  aujour- 
d'hui par  la  plupart  des  anatomistes,  qui  sont 
néanmoins  encore  en  désaccord  sur  leur 
contenu  solide  ou  liquide. 

Nous  revenons  sur  l'opinion  de  MM.  Pré- 
vost et  Dumas  à  l'égard  de  la  constitution 
des  nerfs.  Si  l'on  divise,  suivant  eux,  un 
nerf  dans  le  sens  de  la  longueur,  et  qu'on 
étale  sous  l'eau  la  matière  pulpeuse,  ren- 
fermée sous  le  névrilème,  on  voit  un  assem- 
blage nombreux  de  petits  filaments  parallè- 
les, égaux  en  grosseur,  et  qui  semblent  con- 
tinus dans.,  toute  la  longueur  du  nerf.  Ces 
filaments  plais  paraissent  composés  de  qua- 
tre fibres  élémentaires  disposées  à  peu  près 
sur  le  môme  plan,  et  formées  de  globules 
qu'on  n'adopte  plus  aujourd'hui. 

Il  nous  importe,  pour  la  théorie  des  con- 
tractions, de  suivre  le  nerf  à  son  entrée 
dans  le  muscle,  puisque  celui-ci  se  contracte 
par  l'excitation  Uu  nerf.  On  voit  le  nerf  se 
ramifier  d'une  manière  peu  régulière  en  ap- 
parence, si  ce  n'est  une  tendance  marquée 
dans  les  rameaux  à  se  diriger  perpendicu- 
lairement aux  fibres  musculaires.  On  peut 
faire  cette  observation  sur  le  muscle  sterno- 
pubien  de  la  grenouille.  Il  suffit  d'observer 
a\ec  des  lentilles  d'un  grossissement  de 
deux  ou  trois  cents  diamètres.  On  voit  deux 
troncs  nerveux ,  parallèles  aux  fibres  du 
muscle,  qui  cheminent  à  distance  l'une  de 
l'autre,  et  se  transmettent  mutuellement  de 
petits  fils  nerveux.  D'autres  fois,  le  tronc 
est  perpendiculaire  aux  fibres  du  muscle; 
on  voit  les  derniers  ramuscules  nerveux 
épanouis  et  établis  dans  les  troncs,  puis  se 
répandant  au  travers  des  fibres  musculaires 
et  perpendiculairement  à  leur  direction ,  se 
contournant  sur  eux-mêmes  en  forme  d'anse, 
pour  venir  dans  le  tronc  qui  les  a  fournis. 
Les  nerfs  n'auraient  donc  point  de  terminai- 
son, et  se  comporteraient  comme  les  vais- 
seaux sanguins. 

M.  Breschet,  qui  a  étudié  la  structure  des 
nerfs, a  remarqué  que  les  filets  provenant  des 
troncs  nerveux,  disséminés  dans  le  tissu 
musculaire  sous-cutané ,  se  subdivisent  à 
l'infini  en  approchant  du   derme,  et  on  ne 


pourrait  les  distinguer  si  l'on  ne  voyait  le 
point  où  ils  entrent  et  celui  où  ils  aboutis- 
sent. La  direction  des  papilles  dans  l'épi- 
démie Vîst  oblique  et  légèrement  inclinée; 
outre  leur  névrilème,  elles  ont  encore  une 
gaine  propre,  qui  les  couvre  en  forme  de 
capuchon,  laquelle  est  formée  aux  dépens  de 
la  matière  cornée.  Le  corps  des  tiges  ner- 
veuses s'effile  et  s'arrondit  par  un  sommet 
renflé  comme  une  baguette  de  tambour. 

Le  corps  du  nerf,  sous  le  névrilème,  est 
formé  de  stries  légères  ondulées,  qui,  par- 
tent de  la  base,  deviennent  moins  marquées 
et  souvent  vaporeuses  à  mesure  qu'elles 
serpentent  vers  le  renflement  terminal ,  où 
elles  paraissent  se  réunir  en  demi-cercle 
concentrique.  La  surface  en  est  lisse  et  unie, 
et  aucune  partie  ne  s'en  détache  pour  com- 
muniquer avec  les  tissus  voisins.  Cette  ma- 
nière de  voir  a  de  l'analogie  avec  celle  de 
MM.  Prévost  et  Dumas;  néanmoins  elle 
n'est  pas  adoptée  par  plusieurs  anatomistes. 

Pour  étudier  les  causes  qui  interviennent 
dans  la  production  de  la  chaleur  animale  chez 
l'homme  et  les  autres  mammifères,  il  faut 
avoir  une  idée  des  principaux  organes  où 
elle  a  lieu.  Commençons  par  le  cœur.  Le 
cœur  est  placé  entre  les  poumons,  dans  une 
cavité  de  la  poitrine  appelée  thorax.  Il  est 
enveloppé  par  une  esoèce  de  double  sac 
membraneux,  le  péricarde;  sa  forme  géné- 
rale est  celle  d'un  cône  renversé;  sa  subs- 
tance est  presque  entièrement  charnue.  11  est 
composé  de  quatre  cavités ,  deux  à  droite, 
deux  à  gauche;  de  chaque  côté  il  y  a  une 
oreillette  et  un  ventricule;  ce  sont,  pour 
ainsi  dire,  deux  cœurs  qui  jouent  ensemble. 
Suivons  le  sang  dans  son  cours  :  le  ventri- 
cule gauche,  qui  renferme  le  sang  artériel, 
lance  ce  dernier,  en  se  contractant,  dans  le 
système  artériel;  il  pénètre  jusqu'aux  radi- 
cules artérielles  les  plus  ténues,  qui  consti- 
tuent, avec  les  radicules  veineuses,  le  système 
capillaire.  Le  sang  passe  ensuite  des  premiè- 
res dans  les  secondes.  Les  deux  systèmes 
capillaires  sont-ils  continus  ou  s'abouchent- 
ils  ensemble,  ou  bien  le  sang,  pour  passer 
de  l'un  dans  l'autre,  traverse-t-il  la  trame 
même  du  tissu?  C'est  ce  qu'on  ne  peut  déci- 
der d'une  manière  complètement  satisfai- 
sante. Au  surplus,  c'est  dans  ce  passage, 
quel  que  soit  le  mode  dont,  il  s'effectue,  qui; 
se  fait  la  nutrition  interstitielle,  que  s'opè- 
rent les  décompositions  et  recompositions 
qui  ont  lieu  dans  chaque  point  de  l'orga- 
nisme tant  que  dure  la  vie;  c'est  dans  ce 
passage  enfin  qu'a  lieu  la  transformation  du 
sang  artériel  en  sang  veineux.  Le  sang,  après 
cette  transformation,  arrive  dans  le  système 
capillaire  veineux;  là  il  chemine  en  raison 
de  forces  dont  je  n'ai  pas  à  m'occuper  ici; 
après  avoir  parcouru  le  système  veineux,  il 
arrive  dans  l'oreillette  droite  du  cœur,  mais 
il  ne  fait  qu'y  passer,  car  celle-ci  se  contracte 
afin  de  pousser  le  sang  dans  le  ventricule 
droit,  qui,  à  son  tour,  l'envoie  dans  un  vais- 
seau qui  se  nomme  artère  pulmonaire,  quoi- 
quelle  renferme  du  sang  veineux.  Elle  se  di- 
vise en  deux  branches,  une  pour  chaque 


135 


A  NI 


poumon.  Ee  sang  passe  ainsi  dans  les  radi- 
cules de  l'artère  pulmonaire  ;  ces  radicules 
se  ramifienl  sur  les  parois  des  vésicules  pul- 
monaires, et  là  se  continuent  immédiatement 
avec  les  radicules  des  veines  pulmonaires. 
Ces  vésicules  pulmonaires  sonldes  espèces  de 
cellules  irrégulièrement  cloisonnées,  et  dans 
lesquelles  l'air  arrive  par  les   ramifications 
des  bronches.  C'est  donc  immédiatement  à 
hivers  les  membranes  excessivement   min- 
ces qui  constituent  les  parois  desradiculesdu 
système  capillaire  des  poumons  que  le  sang 
veineux,  chargé  de  gaz  acide  carbonique,  et 
qui  arrive  par  l'artère    pulmonaire,  reçoit 
par  absorption  de  l'air  la  part  de  l'oxygène 
il  une  certaine  quantité  d'azote,  qui,  en  se 
dissolvant  dans  le  sang,  enchâssent  une  par- 
tie des  gaz  qui   s'y  trouvaient.  Celte  opéra- 
tion terminée,  le  sang  artériel  passe  dans  les 
radicules  des  veines  pulmonaires  ainsi  dési- 
gnées, bien  qu'il  s'agisse  du   sang  artériel. 
Les  veines  pulmonaires  conduisent  le  sang 
artériel  dans  l'oreillette  gauche,  qui  ne  sert 
pour  ainsi   dire  que  de   passage;  car,  en  se 
contractant  bientôt,  elle  envoie  ce  sang  dans 
le  ventricule  gauche  ,  pour  voyager  ensuite 
comme  nous  venons  de  le  dire.  En  exposant 
les  diverses  causes  qui  concourent  à  la  pro- 
duction  de  la  chaleur  animale,  nous  parle- 
rons nécessairement  des  effets  produits  dans 
le  mouvement  circulatoire  du  cœur. 

Des  globules  constitutifs  des  tissus  organi- 
ques  H  des  globules  du   sang   et  de  diverses 
sécrétions.  —  On  a  pu  voir,  d'après   les  dé- 
tails  dans  lesquels  nous  sommes  entré  re- 
lativement à  la  structure  des  muscles  et  des 
nerfs,  que  ces  organes  ,  du  moins  les  mus- 
■  1rs,  paraissent  avoir  pour  molécules  consti- 
tutives des  globules,  et  qu'il  est  probable  que 
c'est  à  celte  cause  que  l'on  doit  attribuer  les 
formes  arrondies  que  les  corps  organisés  af- 
fectent ordinairement;  iis  ne   prennent,  en 
effet,  de  formes  polyédriques  que  dans  des 
cas  particuliers,  et  lorsque  l'animal  vivant 
n'est  pas  sain.  La  réunion  des  molécules  or- 
ganiques donne  naissance  à  des  formes  com- 
patibles avec  les  fonctions  que  doivent  rem- 
plir les  organes  ou  tissus  qui  en  résultent. 
C'est  ainsi  que  les  tuniques   des   artères  et 
des  veines  se  roulent  en  tubes;  la  fibrine, 
qui  est  la  partie  constituante  des  muscles, 
s  allonge  en  tibres  rapprochées  les  unes  des 
autres;    le    tissu  cellulaire    s'épanouit    en 
feuilles   minces,   membraneuses,  etc.  Tous 
ces  corps,  nous  le  répétons,  vus  au  micro- 
scope,    paraissent   constituer  une  trame  de 
petits  corpuscules  sphériques  que  l'on  con- 
sidère   comme    les    molécules    organiques 
constitutives. 

Passons  en  revue  les  globules  organiques 
dans  le  système  musculaire,  le  système  ner- 
veux, le  système  vasculaire  et  les  liquides 
transportés  dans  lesorganes,  enfin  dans  di- 
verses sécrétions.  Nous  avons  déjà  parlé 
des  globules  de  la  libre  élémentaire  dans  les 
muscles,  ainsi  nous  n'y  reviendrons  pas. 
Quant  aux  nerfs,  on  sait  seulement  qu'en 
soumettant  au  microscope  d'un  fort  grossis- 
sement la  matière  cérébrale,  elle  parait  com- 


AINI  *56 

posée  de  globules  de  graisse  et  de  globules 
d'albumine.  On  n'a  reconnu  aucune  diffé- 
rence bien  prononcée  entre  la  composition 
du  sang  artériel  et  celle  du  sang  veineux. 
Une  goutte   de  sang ,  vue   au  microscope, 
paraît  remplie  de  particules  plates,  minces  et 
translucides,     nageant  dans    une     liqueur 
jaune.  Quand  on  soumet  à  l'expérience   la 
membrane  natatoire  de  la  patte  d'une  gre- 
nouille  ou    la    membrane    de   l'aile    d'une 
chauve-souris ,  on   reconnaît    que   le  sang 
marche  dans  les  vaisseaux  les  plus  déliés, 
et  que  les  globules  qui  s'y  trouvent  se  tour- 
nent tantôt  d'un  côté,  tantôt  de  l'autre,  ce 
qui  ne  permet  pas  d'admettre  qu'ils  soient 
sphériques.  On  croyait  jadis   que   ces  glo- 
bules et  lient  formés  par  la  matière  colorante 
du  sang;  mais  M.  Young  a  prouvé  qu'on 
pouvait  les  séparer  de  cette  matière,  et  qu'ils 
continuaient  alors  à  nager  dans  l'eau  pure 
ou  dans  le  sérum.  La  composition   organi- 
que de  ces  globules  a  occupé  divers  physi- 
ciens.   Home  avait  annoncé   qu'ils    étaient 
composés  d'une  molécule  de  fibrine  incolore, 
entourée   d'une    pellicule  de  matière  colo- 
rante rouge,  qui  cessait  d'envelopper  la  fi- 
brine  quelque  temps  après  que  le  sang  était 
tiré.   MM.  Prévost  et  Dumas    confirmèrent 
celte  observation  ,  et  montrèrent,  en  outre, 
que  les  globules  sont  circulaires  chez  les 
mammifères,  elliptiques  chez  les  oiseaux  et 
les  animaux  à  sang  froid,  et  que,  dans  uuo 
même  espèce  animale,  les  globules  avaient 
la   même  grosseur ,  tandis  qu'ils  variaient 
avec  les  espèces  :  à  l'égard  de  la  différence 
qui  existe  entre  le  sang  artériel  et  le  sang 
veineux,  le  premier  contient  1  pour  cent  de 
son  poids  de   globules  de  plus  que  le  sang 
veineux;  que  le  sang  des  oiseaux  est  le  plus 
riche  en  globules;  que  parmi  les  mammifè- 
res, les  carnivores  en  ont  plus  que  les  her- 
bivores,   et  qu'enlin    les   animaux   à   sang 
froid  sont  ceux  qui  en  ont  le  moins. 

Nous   donnons   ici,  d'après  M.  Mandi,  le 
diamètre  des  globules  du  sang  d'un  certain 
nombre  d'animaux. 
Diamètre  exprimé  en  fractions  de  millimètre. 

Homme tit 

Chien tt» 

Kanguroo tsT 

Eléphant  d'Afrique.    ■  i\â 

Tapir rh> 

Cerf  de  l'Inde.   .     .     •  ih 

Girafe ~rh: 

Bouc  de    l'Inde.     .     .  jn» 

Mouton  d'Astrakan.     .  rh 

Mouton  d'Ecosse.    .     •  r'rï 

Mouton  de  Norwége.  .  tôt 

Dromadaire rh" 

Alpaca irï 

Perroquet s'o 

Paon sV 

Tourterelle ù 

Murœna  anguilla.  .    ■  n 

Cyprinus  carpio.    •    •  6o 

Grenouille \\ 

Salamandre ^ 


137 


A  M 


ANl 


ns 


Astacus  fluviatilis.     ,     r;-. 
Hélix  pomatia.  .    .     .    ^ 
L'éléphant  est,  de  tous  les  quadrupèdes, 
celui  dont  les  globules  sont  les  plus  gros  ; 
mais  ils  sont  moindres  cependant  que  les 
globules  des  oiseaux. 

Pour  observer  les  globules ,  il  suffit  de 
mettre  une  goutte  de  sang  sur  le  porte-objet 
du  microscope,  immédiatement  après  la  sor- 
tie du  vaisseau,  et  de  l'étendre  en  appliquant 
un  verre  dessus;  il  ne  faut  pas  exercer  une 
forte  pression,  crainte  de  déformer  les  glo- 
bules. Il  faut ,  pour  observer  le  sang  de 
l'homme,  éviter  d'y  ajouter  de  l'eau  et  d'em- 
ployer un  réactif  qui  les  déformerait.  Il  est 
indispensable  encore  d'étudier  ces  globules 
sur  les  animaux  vivants,  attendu,  d'une  part, 
que  la  coagulation  plus- ou  moins  rapide  du 
sang  est  un  obstacle,  et  que,  de  l'autre,  la 
putréfaction  et  les  réactions  chimiques  qui 
suivent  la  mort  les  déforment. 

Les  liquides  qui  remplacent  le  sang  dans 
les  animaux  à  sang  froid  contiennent  égale- 
ment des  globules,  mais  qui  sont  privés  d'en- 
veloppe colorée.  D'après  MM.  Milne-Edwards 
et  Audouin,  dans  ces  liquides,  les  globules 
ont  l'apparence  de  vésicules  membraneuses, 
de  volume  différent,  et  beaucoup  plus  gros- 
ses que  chez  les  animaux  à  sang  chaud.  Ou  a 
annoncé  encore  que  le  nombre  de  globules 
contenus  dans  le  sang,  la  rapidité  avec  la- 
quelle ce  dernier  circule,  et  la  fréquence  de 
la  respiration,  avaient  des  rapports  avec  la 
température  des  animaux.  En  elfet,  les  oi- 
seaux qui  ont  le  plus  de  globules  sont  ceux 
chez  lesquels  la  température  est  la  plus  éle- 
vée et  la  respiration  la  plus  active;  viennent 
après  eux  les  mammifères.  On  ne  peut  néan- 
moins ériger  en  loi  ce  rapport;  car  le  singe, 
qui  a  plus  de  globules  de  sang ,  un  pouls 
plus  accéléré,  une  respiration  plus  rapide 
que  l'homme,  a  cependant  une  température 
moins  forte  que  ce  dernier  ;  le  cheval,  qui 
a  presque  les  deux  tiers  des  globules   de 
l'homme,  a  presque  la  même  température. 
On  n'a  pas  reconnu  jusqu'ici   dans  la  lym- 
phe de  globules  organiques.  Quant  au  chyle, 
qui  a  de  l'analogie  avec  la  lymphe,  on  y  a 
reconnu  une  foule  de  globules  de  graisse  qui 
se  coagulent. 

M.  Donné,  qui  a  fait  une  étude  toute  spé- 
ciale des  globules  sécrétés  par  divers  orga- 
nes, en  distingue  trois  espèces  d'une  struc- 
ture et  d'une  composition  identiques  sous 
le  rapport  de  leurs  caractères  physiques  et 
chimiques.  Ces  trois  espèces  de  globules  sont 
les  globules  muqueux  contenus  dans  le  mu- 
cus, sécrétés  par  les  membranes  muqueuses 
proprement  dites ,  les  globules  blancs  du 
sang  et  les  globules  du  pus.  Ces  trois  sortes 
de  globules  sont  composés,  suivant  M.  Donné, 
d'une  vésicule  arrondie,  contenant  dans  son 
intérieur  de  petits  globulins,  au  nombre  de 
trois  ou  quatre,  et  ayant  moins  de  -^j  de 
millimètre  de  diamètre.  Leur  surface  est  lé- 
gèrement granuleuse  et  leur  contour  un  peu 
Irangé  ;  ils  sont  blancs,  sphériques,  et  jouis- 
sent de  plusieurs  propriétés  chimiques,  en- 
tre autres  d'être  solubles  dans  l'ainruoniaque 

DlCTi'ONX.  DE    CimnE. 


au  bout  d'un  certain  temps,  tandis  qu'ils  sont 
insolubles  dans  l'acide  acétique.  La  seulo 
différence  que  l'on  puisse  observer  entre  ces 
trois  espèces  de  globules  est  que  les  globu- 
les blancs  du  sang  sont  d'une  texture  déli- 
cate, moins  résistante  aux  agents  extérieurs 
que  ceux  du  pus,  par  exemple,  et  que  les 
globules  du  mucus  sont  liés  entre  eux  pai 
une  matière  visqueuse  que  l'on  ne  retrouve 
ni  dans  le  sang,  ni  dans  le  pus.  M.  Donné, 
vu  cette  analogie  de  structure,  ne  pense  pas 
qu'il  y  ait  également  analogie  et  identité  d'o- 
rigine et  de  nature  entre  ces  trois  espèces  do 
globules;  cette  similitude  ne  dépend  que  du 
mode  de  formation  de  ces  globules,  qui  est 
uniforme. 

Voici  la  loi  qu'il  établit  à  cet  effet  :  les 
petits   globulins ,  tels  qu'ils   existent  dans 
beaucoup  de  liquides  et  dans  le  chyle  en 
particulier,  ont  la  propriété,  quand  ils  vien- 
nent à  rouler  dans  un  Liquide  albumineux, 
de  s'envelopper  d'une  couche  albumineuse 
en  forme  de  vésicule;  telle  est,  suivant  lui, 
l'origine  de  la  vésicule  primitive  et  des  trois 
espèces  de  globules  mentionnées  précédem- 
ment. Ce  mode  de  formation  s'applique  non- 
seulement  aux  globulins  du  chyle  arrivant 
dans  le  sang,  mais  encore  très-probablement 
aux  globules  du  mucus  et  du  pus. Toutes  les 
membranes  dites  muqueuses  ne  sécrètent  pas 
des  globules  muqueux.  M.  Donné  en  distin- 
gue deux  espèces  :  les  muqueuses  propre- 
ment dites,  sécrétant  de  véritables  globules 
muqueux,  et  des  fausses  membranes  mu- 
queuses qui  ne  sont  que  des  replis  de  la 
peau.  D'après  l'étude  qu'il  a  faite  de   ces 
membranes,  il  a  reconnu  que  toute  mem- 
brane muqueuse  sécrétant  un  mucus  à  glo- 
bules est  alcaline,  et  les  globules  sont  dans 
ce   cas   un  véritable  produit  de  sécrétion. 
Toute  membrane  fournissant  un  mucus  à  la- 
melles épidermiques  est  acide,  et  les  lamelles 
ne  sont  que  le  produit  de  la  desquamation 
de  l'épiderme.  Il  distingue  encore  cependant 
une  troisième  membrane  intermédiaire  entre 
les  deux  précédentes,  qui  participe  en  partie 
des  propriétés  de  la  peau  et  des  muqueuses. 
Elle  existe  près  des  orifices,  à  l'endroit  où  la 
peau  commence  à  changer  de   nature.  Le 
produit  de  la  sécrétion  de  cette  membran  e 
est  composé  en  partie  de  lamelles  épidermi- 
ques, et  en  partie  de  globules  muqueux;  il 
est  tantôt  acide ,  tantôt  alcalin  ,  suivant  la 
prédominance  des  uns  ou  des  autres. 

Il  ne  nous  reste  plus  à  parler  que  des  glo- 
bules du  lait,  qui,  d'après  M.  Donné,  sont 
parfaitement  transparents  au  centre ,  très- 
nets  dans  leurs  contours,  de  dilférents  dia- 
mètres, Yo',-,  de  millimètre  jusqu'à  peut-être 
-^â  et  plus;  avec  les  réactifs,  ils  se  compor- 
tent comme  la  matière  grasse,  et  sont  en 
elfet  constitués  par  la  partie  butyreuse  du 
lait,  dans  lequel  ils  existent  tout  formés  en 
plus  ou  moins  grand  nombre,  suivant  sa  ri- 
chesse, et  constituent  la  crème  par  leur  réu- 
nion à  la  surface  du  lait;  ils  nagent  dans  le 
sérum,  où  le  caséum  est  en  dissolution.  C'est 
à  la  suspension  de  ces  globules  que  le  lail 
doit  sa  couleur  blanche;  on  peut,'en  effet, 


r.o 


manière  à  laisser  les  plobu- 


ANT 


UO 


filtrer  du  lait  d 
les  sui'  le  filtre  :  le  liquide  qui  passe  est  tout 
à  fait  clair  comme  de  l'eau.  M.  Donné  pense 
_  |up  le  lait  ne  présenteras  cette  constitution 
(les  sa  formation  dans  les  mamelles,  te  lait 
primitif  ou  càlostnm  est  caractérisé  par  la 
présence  de  corpuscules  particuliers,  aux- 
quels il  a  donné  le  nom  de  corps  granuleux 
,u  calostrum. 

ANIMAUX  MICROSCOPIQUES  du  fer- 
ment. Voy.  Ferment. 

ANIMAUX  INFUSOIRES.  V.  Germination. 

ANIME  résine).  —  On  l'extrait  de  l'hyme- 
nœa  courbaril,  ou  cowbaril  de  Couenne,  arbre 
qui  croit  dans  l'Amérique  méridionale.  Elle 
se  présente  sons  forme  de  morceaux  jaune 
pAle,  à  cassure  vitreuse  et  a  surface  poudrée. 
Elle  est  employée  en  médecine  et  entre  dans 
la  composition  de  quelques  vernis. 

ANTHRACITE  (  geanthrace  ;  houille  écla- 
tante).—  Substance  charbonneuse  noire,  opa- 
que,  amorphe,  brûlant  dillicilement,  sans 
répandre  ni  llamme,  ni  fumée,  ni  odeur,  ex- 
cepté lorsqu'elle  est  unie  à  des  grains  de  py- 
rite ferrugineuse.  L'anthracite  existe  dans 
toutes  les  contrées  où  se  trouvent  des  sols 
intermédiaires  d'une  vaste  étendue. 

L'anthracite  commence  à  se  montrer  dans 
les  terrains  intermédiaires,  où  elle  se  trouve 
le  plus  souvent  au  milieu  des  roches  aréna- 
cées,  désignées  sous  le  nom  de  grauwacke 
(Vosges,  Harz,  Saxe,  Bohème,  etc.)  ;  quelque- 
foisentre  des  couches  derochesamygdaloides 
ou  porphyriques.  Mais  il  s'en  trouve  aussi 
plus  haut"  dans  la  série  des  formations;  d'a- 
bord avec  la  houille,  au  milieu  de  laquelle 
elle  forme  des  veines,  des  rognons,  ou  même 
des  couches  (exploitation  de  la  Bleuse-Borne 
à  Anzin)  ;  puis,  et  plus  particulièrement  en- 
core, dans  le  lias  alpin  (l)auphiné,  Taren- 
taise,  Faucigny,  Valais,  etc.).  Il  pourrait  bien 
se  faire  que  cette  substance  n'eût  pas  de  gi- 
sement particulier,  et  qu'elle  ne  lut  qu'une 
modification  soit  de  la  houille,  soit  des  stipi- 
tes  et  lignites,  par  des  circonstances  diver- 
ses qui  ont  fait  dégager  le  bitume  ou  les  ma- 
tières volatiles  quelconques  que  ces  combus- 
tibles renferment.  Knell'et,on  peut  remarquer 
que  l'anthracite  se  trouve  en  général  dans 
des  terrains  où  l'on  rencontre  fréquemment 
des  amygdaioïdes,  des  dolentes,  des  por- 
phyres diverses,  des  gneiss,  des  schistes  ar- 
gileux ou  talqucux,  etc.,  en  re'ation  intime 
avec  les  matières  arénacées  qui  renferment 
le  combustibïe.  Or,  sices  roches  peuvent 
être  regardées  comme  ayant  une  origine 
ignée,  il  est  clair  qu'elles  ont  dû,  au  moment 
de  leur  épanchemeut,  exercer  une  influence 
considérable  sur  toutes  les  matières  des  ter- 
rains qu'elles  ont  traversés  :  elles  auront 
par  conséquent  modifié  les  couches  combus- 
tibles comme  toutes  les  autres,  et  cela  dans 
fes  terrains  intermé  liaires  comme  dans  les 
terrains  secondaires. 

Les  matières  arénacées  qui  accompagnent 
l'anthracite  renferment  assez  fréquemment 
des  débris  organiques;  mais  ils  sont  en  gé- 
néral très-altérés,  et  l'on  ne  peut  guère  en 
déterminer   les  espèces  :  on  voit  seulement 


que  ce  sont  des  débris  de  plantes  qui  doi- 
vent se  rapporter  à  la  famille  des  fougères  et 
à  celles  des  équisétacées.  Ce  n'est  que  dans 
les  dépôts  d'anthracite  du  lias  alpin  qu'on  a 
trouvé  des  débris  susceptibles  de  détermi- 
nal ion,  et  ce  qu'il  y  9  de  remarquable,  c'est 
qu'ils  appartiennent  aux  mêmes  espèces  de 
plantes  que  celles  qu'on  trouve  dans  le  ter- 
rain houiller  qui  est  beaucoup  plus  ancien. 

L'anthracite  peut  être  et  est  en  elfet  em- 
ployée comme  matière  combustible.  A  la  vé- 
rité elle  est  difficile  à  allumer,  et  il  faut  la 
mêler,  soit  avec  du  bois,  soit  avec  la  houille, 
et  surtout  disposer  les  fourneaux  de  manière 
à  ce  qu'il  puisse  y  entrer  une  grande  quan- 
tité d'air;  mais  une  fois  qu'elle  est  allumée, 
elle  donne  une  grande  chaleur,  et  brûle  avec, 
flamme  courte,  blanche,  que  le  jeu  des  souf- 
flets rend  longue  et  très-brillante  :  on  peut 
ensuite  ajouter  de  nouvelles  portions  de 
combustibles,  que  les  premières  allument 
alors  facilement. 

Ce  combustible  est  employé  avec  succès 
dans  les  fonderies;  il  est  très-avantageux 
dans  toutes  les  opérations  où  l'on  a  besoin 
d'une  haute  température  ;  on  l'emploie  de 
préférence,  partout  où  il  existe,  pour  la  cuis- 
son des  pierres  calcaires  très-denses,  dont  la 
réduction  en  chaux  exige  une  grande  cha- 
leur. Mais  on  ne  peut  l'employer  que  pour 
des  travaux  en  grand;  car  il  ne  brûle  qu'au- 
tant qu'il  est  en  grande  masse,  et  l'on  ne 
peut  parvenir  a  en  allumer  une  peiile  quan- 
tité ;  si  l'on  vient  même  à  en  retirer  un  mor- 
ceau d'un  brasier  où  la  combustion  est  en 
pleine  activité,  il  s'éteint  à  l'instant  en  se 
recouvrant  de  cendre.  Par  suite  de  cette  cir- 
constance, on  ne  peut  employer  l'anthracite 
ni  dans  les  appartements,  ni  à  la  forge  du 
maréchal  ;  elle  serait  d"ailieurs  peu  propre  à 
ce  dernier  usage,  qui  exige  une  matière 
dont  les  morceaux  s;aglutinent  pendant  la 
combustion.  Voy.  Houille. 

Un  des  grands  inconvénients  que  présente 
l'anthracite  est  d'éclater  au  feu,  de  s'y  bri- 
ser en  petits  fragments,  même  en  poussière, 
qu'il  n'est  plus  possible  d'allumer  par  au- 
cun moyen  ;  et  il  faut  alors  de  toute  néces- 
sité en  débarrasser  les  fourneaux. 

ANTIDOTE  contre  les  empoisonnements 
par  le  cuivre.  Voy.  Cuivre.  —  Par  l'arsenic. 
Voy.  Arsenic. 

ANTIMOINE.  —Vers  la  fin  du  xv'  siècle, 
Basile  Valentin,  moine  allemand,  se  servit 
de  l'antimoine  pour  avancer  la  fonte  des 
métaux.  11  en  jeta  unjourà  des  pourceaux, 
et  il  remarqua  que  ces  animaux,  après  avoir 
été  excessivement  purgés  ,  engraissèrent 
beaucoup.  Persuadé,  par  celte  expérience, 
que  s'il  en  faisait  prendre  aux  moines  ses 
confrères,  il  rendrait  leur  santé  parfaite,  il 
en  composa  des  remèdes  et  des  breuvages 
qui  firent  mourir  tous  ceux  qui  en  avalèrent: 
de  là  le  nom  d'antimoine  (dugiecàvri,  contre, 
et  du  mot  français  moine). 

L'antimoine  se  rencontre  dans  presque 
tous  les  pays.  On  le  trouve  quelquefois  à  l'é- 
tat natif,  quelquefois  à  i'élat  d'oxyde,  et  le 
plus  souvent  uni  au  soufre.    Ses  minorais 


U! 


A  NT 


ANT 


142 


sont  connus  depuis  très-longtemps  ,  mais 
Basile  Valcntin  est  le  premier  qui  fasse  men- 
tion de  sa  réduction  à  l'état  métallique. 
L'antimoine  avait  tellement  attiré  l'attention 
des  alchimistes,  qu'aucun  autre  métal ,  sans 
excepter  le  fer  et  ie  mercure,  n'a  été  soumis 
à  tant  d'essais.  Malgré  cela,  nos  connais- 
sances sur  la  nature  de  ce  mêlai  sont  encore 
incomplètes. 

L'antimoine  existe  dans  la  nature  sous 
plusieurs  états. 

1"  A  l'état  natif,  on  le  trouve  au  Hartz,  en 
Suède,  et  à  Allemont,  près  Grenoble.  Il  est 
toujours  en  petite  quantité  et  allié  à  l'arsenic. 
2°  A  l'état  d'oxyde;  il  est  mêlé  avec  un  peu  de  si- 
lice et  d'oxyde  de  fer.  3°  A  l'état  de  sulfure;  sous 
ce  dernier  état,  il  est  très-commun.  On  le  ren- 
contre abondamment  en  France,  dans  les  dé- 
partements de  l'Isère  et  du  Puy-de-Dôme;  on 
en  trouve  aussi  de  grandes  quantités  en  Hon- 
grie, en  Saxe.  Enfin, il  s'offre, mais  rarement, 
combiné  tout  à  la  fois  à  l'oxygène  et  au  soufre. 

Ce  métal  est  particulièrement  extrait  du 
sulfure,  qui  est  le  rainerai  le  plus  abondant. 

Le  sulfure  d'antimoine,  purifié  par  fusion, 
était  livré  et  connu  autrefois  sous  Je  nom 
d'antimoine  cru,  pour  le  distinguer  <ie  l'anti- 
moine métallique,  qu'on  désignait  sous  le 
nom  de  régule  d'antimoine. 

L'antimoine  métallique,  à  l'état  de  pureté, 
est  blanc  bleuâtre,  très-cassant,  d'une  tex- 
ture laraelleuse.  Lorsqu'on  le  frotte  quelque 
temps  entre  les  doigts,  il  répand  une  odeur 
particulière.  Sa  densité  est  de  (3,71-2. 

Ce  métal,  exposé  à  l'action  du  feu,  entre 
en  fusion  au-dessous  de  la  chaleur  rouge,  a 
une  température  de-(- i32° environ.  On  remar- 
que à  la  surface  des  morceaux  d'antimoine 
du  commerce  des  rudiments  de  cristaux  qui 
affectent  par  leur  disposition  la  forme  des 
feuilles  de  fougère. 

L'antimoine  se  combine  en  trois  propor- 
tions avec  l'oxygène,  et  produit  trois  com- 
posés bien  déterminés. 

Le  protoxyde  d'antimoine,  connu  autre- 
fois sous  le  nom  de  /leurs  argentines  d'an- 
timoine. —  11  se  présente  en  petites  aiguilles 
blanches  inodores  ,  insipides  et  insolubles. 
11  fond  au-dessous  de  la  chaleur  rouge  et  se 
volatilise  en  partie  dans  des  vases  fermés  ;  au 
contact  de  l'air,  il  s'exhale  presque  entièrement 
en  vapeurs  blanches.  Cet  oxyde  était  usité  en 
médecine  à  cause  de  sa  propriété  émétique  ; 
il  ne  sert  plus   que  rarement  aujourd'hui. 

Le  protoxyde  d'antimoine  est  le  seul  des 
oxydes  de  ce  métal  qui  [misse  s'unir  aux 
acides  et  former  des  sels.  Ledeutoxyde  et  le 
tritoxyde  d'antimoine  se  comportent  plutôt 
comme  des  composés  électro-négatifs  par  leurs 
caractères  acides  ;  aussi,  à  cause  de  ces  pro- 
priétés, les  a-t-on  désignés,  l'un  sous  le  nom 
d'acide  antimonieux,  et  l'autre  sous  celui  d'a- 
cide antimonique. 

Protochlorure  d'antimoine.  —  Le  proto- 
chlorure d'antimoine  est  blanc,  solide  à  la 
température  ordinaire  ,  demi  -  transparent. 
extrêmement  caustique.  Il  fond  au-dessous  de 
100"  et  présente  ainsi  l'aspect  d'une  huile 
épaisso  et  butyreuse  ;  c'est  ce  qui  lui  a  fait 


donner  autrefois  le  nom  de  beurre  d'anti- 
moine par  les  anciens  chimistes.  En  refroi- 
dissant, il  cristallise  avec  la  plus  grande  fa- 
cilité^ en  tétraèdres. 

Exposé  à  une  chaleur  au-dessous  du  rouge, 
il  se  volatdise  sans  éprouver  aucune  décom- 
position ;  au  contact  de  l'air,  il  atlire  peu  a 
peu  l'humidité  qui  s'y  trouve ,  se  résout  en 
un  liquide  épais,  très-acide  et  très-caustique. 
C'est  sous  ce  dernier  état  qu'on  l'emploie  en 
médecine  pour  cautériser  certaines  plaies, 
et  principalement  celles  occasionnées  par  la 
morsure  des  animaux  enragés. 

La  poudre  blanche  (  oxichlorure  d'anti- 
moine), obtenue  par  l'action  de  l'eau  sur  le 
chlorure  d'antimoine,  était  très-employée  au- 
trefois en  médecine  ;  on  la  connaissait  sous 
le  nom  de  poudre  d'Algaroth. 

Sulfure  d'antimoine  —  Le  soufre  et  l'an- 
timoine se  combinent  en  Irois  proportions 
qui  correspondent  aux  trois  oxydes  connus. 
Le  protosulfure  est  le  seul  qu'on  rencontre 
dans  la  nature;  les  deux  autres  s'obtiennent 
en  faisant  réagir  l'acide  hydrosulfurique  sur 
l'acide  antimonieux  et  l'acide  antimonique  ; 
il  en  résulte  des  sulfures  proportionnels  au 
degré  d'oxydation  de  l'acide. 

Le  protosulfure  d'antimoine  se  trouve 
communément  dans  beaucoup  de  pays.  H 
existe  en  assez  grande  quantité  dans  plu- 
sieurs départements  de  la  France,  principa- 
lement dans  ceux  du  Puy-de-Dôme,  de  l'I- 
sère, de  l'Allier  et  du  (lard  ;  c'esl  la  mine 
d'antimoine  qu'on  exploite  pour  l'extraction 
du  métal. 

Il  est  si  commun  qu'on  ne  se  donne  pas 
la  peine  de  le  préparer;  on  se  contente,  pour 
les  besoins  ordinaires,  de  purifier  par  plu- 
sieurs fusions  celui  que  fournit  la  nature. 

Le  protosulfure  d'antimoine  est  le  seul  de 
ces  composés  qui  soit  employé  ;  il  sert  à 
l'extraction  de  l'antimoine.  C'est  avec  lui 
qu'on  [irépare  le  verre,  le  crocus  et  le  foie 
d'antimoine,  le  kermès  et  le  soufre  doré, 
composés  médicamenteux  fort  usités. 

Il  y  a  Dieu  longtemps  que  le  sulfure  d'an- 
timoine est  connu,  et  c'est  le  plus  ancien 
fard  dont  il  soit  fait  mention  dans  l'histoire. 
Job  donne  à  l'une  de  ses  filles  le  nom  de 
vase  d'antimoine  ou  de  boite  à  mettre  du  fard. 
Isaie,  dans  le  dénombrement  qu'il  fait  des 
parures  des  tilles  de  Sion,  n'oublie  pas  les 
aiguilles  dont  elles  se  servaient  pour  pein- 
dre leurs  paupières;  la  mode  en  était  si  bien 
établie,  que  Jésabel,  ayant  appris  l'arrivée 
de  Jéhu  à  Samarie,  se  mit  les  yeux  flans 
l'antimoine,  ou  les  peignit  avec  du  fard, 
pour  se  montrer  à  cet  usurpateur.  Cet  em- 
ploi du  sulfure  d'antimoine  ne  finit  pas  avec 
les  tilles  de  Judée  ;  il  s'étendit  et  se  perpé- 
tua partout.  Les  femmes  grecques  et  romai- 
nes l'empruntèrent  aux  Asiatiques  :  et  nous 
voyons  Tertullien  et  saint  Qyprien  déclamer 
contre  cette  coutume,  encore  usitée  de  leur 
temps  en  Afrique.  C'est  de  cet  usage  que  le 
sulfure  d'antimoine  reçut  le  nom  d'alcofol, 
qu'il  porta  dès  les  premiers  temps  histori- 
ques. Le  terme  alcool,  appliqué  aujourd'hui 
en  chimie  au  liquide  spiritueux  qui  consti- 


U3 


A>T 


M'P 


144 


tue  l'eau-de-vie,  fut  d'abord  appliqué  au 
sulfure  d'antimoine  naturel,  si  l'on  en  croit 
Borneras  Poppius  Thallinus.  Les  Romains 
l'appelèrent  ensuite  stibiwn.  Les  alchimistes 
le  désignaient  sous  un  grand  nombre  de  dé- 
nominations absurdes,  telles  que  othia,  al- 
kosol,  bélier,  saturne  des  philosophes,  fils  et 
gendre  de  Saturne,  etc. 

Le  verre  d'antimoine,  ainsi  nommé  à  cause 
de  son  aspect  vitreux  et  de  sa  transparence, 
s'obtient  on  exposant  à  une  douce  chaleur, 
longtemps  continuée,  le  protosulfure  d'an- 
timoine pulvérisé  jusqu'à  ce  qu'il  soit  con- 
verti en  une  matière  grise  cendrée,  formée 
d'une  grande  quantité  de  protoxyde  d'anti- 
moine et  de  sulfure  non  décomposé.  Si  l'on 
chauffe  rapidement  cette  substance  dans  un 
creuset,  elle  se  fond,  et  peut  être  ensuite 
coulée  en  plaques  minces  de  l'épaisseur  du 
verre  à  vitre. 

Ce  composé  vitreux,  transparent,  regardé 
comme  un  oxysulfure,  a  une  couleur  rouge 
jaunâtre  ;  il  est  insoluble  dans  l'eau  et  con- 
tient, d'après  Vauquelin,  une  quantité  de 
silice  qui  quelquefois  s'élève  à  environ  fâ, 
et  provient  des  creusets  de  terre  dans  les- 
quels la  fusion  a  été  faite.  M.  Soubeiran,  en 
taisant  l'analyse  d'une  portion  de  cet  oxy- 
sulfure du  commerce,  l'a  trouvé  composé  de 
91, ;i  protoxyde  d'antimoine,  4,5  silice,  3,2 
peroxyde  de  fer  et  1,9  de  protosulfure  d'an- 
timoine. La  composition  de  cet  oxysulfure 
est  donc  variable. 

Ou  le  désignait  autrefois  sous  le  nom 
d'oxyde  d'antimoine  sulfuré  vitreux. 

Le  safran  des  métaux,  crocus  melallorum, 
safran  d'antimoine,  est  une  préparation  phar- 
maceutique, qu'on  obtient  facilement  par  un 
grillage  moins  prolongé  du  protosulfure  d'an- 
Jimoine,  et  ensuite  sa  fusion.  Ce  composé 
opaque,  d'une  couleur  rouge  marron  foncé, 
renferme  du  protoxyde  d'antimoine  et  une 
plus  grande  quantité  de  sulfure  que  le  verre 
d'antimoine.  On  le  distinguait  de  celui-ci  par 
lu  nom  d'oxyde  d'antimoine  sulfure'  demi-vi- 
treux. 

Le  foie  d'antimoine,  ainsi  nommé  à  cause 
de  sa  couleur  et  de  son  aspect,  s'obtient  en 
projetant  dans  un  creuset,  chauffé  au  rouge, 
un  mélange  de  parties  égales  de  protosulfure 
d'antimoine  et  de  nitrate  de  potasse.  Une 
partie  du  sulfure  d'antimoine  est  brûlée  par 
le  nitrate  de  potasse,  d'où  résulte  du  sul- 
fate de  potasse  et  de  l'antimonite  dépotasse, 
qui  restent  mêlés  avec  la  portion  de  sulfure 
d'antimoine  non  décomposée,  ainsi  qu'avec 
la  quantité  de  sulfure  de  potassium  qui  s'est 
également  produite  [tendant  la  réaction. 

D'après  ce  que  nous  venons  d'établir,  le 
foie  d'antimoine  est  un  mélange  de  sulfate 
de  potasse,  d'antimonite  de  potasse,  de  sul- 
fure de  potassium  et  de  sulfure  d'antimoine. 
En  le  traitant  par  l'eau,  on  dissout  le  sul- 
fate et  le  sulfure  de  potassium,  et  on  trans- 
forme le  sous-antimonite  en  sur-antimonite 
qui  se  précipite  avec  le  sulfure  d'antimoine. 

Un  autre  médicament,  qui  était  très-em- 
ployé autrefois,  est  l'antimoine  diaphoréti- 


l 


i{ue, 


Ou    l'obtient    en   calcinant   au    rouge 


dans  un  creuset,  pendant  une  heure,  un  mé- 
lange d'une  partie  d'antimoine  en  poudre, 
et  d'une  partie  et  demie  de  nitrate  de  po- 
tasse. 

Le  résultat  de  cette  calcination  et  du  sous- 
antimoniate  de  potasse,  antimoine  diaphoré- 
tique  non  lavé  ;  traité  par  l'eau  bouillante  à 
plusieurs  reprises,  il  se  transforme  en  un 
composé  blanc  insoluble  de  sur-antimoniate 
de  potasse,  antimoine  diaphorélique  lavé.  Les 
eaux  de  lavage  contiennent  l'excès  de  po- 
tasse et  une  certaine  quantité  de  sous-anti- 
moniate  en  solution;  en  les  saturant  par  un 
acide,  il  s'en  précipite  une  matière  blanche, 
pulvérulente,  qui  est  de  l'acide  antimoni- 
uue  hydraté.  C'est  à  ce  précipité  qu'on  avait 
onné  autrefois  le  nom  de  matière  perlée  de 
Kerkringius. 

Alliages  d'antimoine.  L'alliage  formé  de 
deux  parties  d'antimoine  et  d'une  partie  do 
fer,  connu  autrefois  sous  le  nom  de  régula 
martial,  est  blanc,  dur,  cassant  et  beaucoup 
plus  fusible  que  la  fonte;  il  ne  s'altère  quo 
lentement  à  1  air  humide.  On  prétend  que 
cet  alliage  peut  servir  avec  plus  d'avantages 
que  la  fonte  de  fer  pour  la  confection  d'ob- 
jets moulés  en  relief. 

L'alliage  d'antimoine  et  d'étain,  formé  de 
neuf  parties  d'étain  et  d'une  d'antimoine,  est 
blanc,  plus  dur  que  l'étain  et  cassant.  11  sert 
à  la  fabrication  des  planches  à  graver  la  mu- 
sique. 

C'est  avec  cet  alliage,  désigné  impropre- 
ment sous  le  nom  de  métal  d'Alger,  qu'on 
fabrique  des  cuillers,  des  fourchettes  et  des 
timbales,  imitant  l'argent  par  sa  couleur  et 
le  beau  poli  qu'il  est  suceptible  de  prendre. 
ANTIMOINE  DIAPHOKETIQUE.  Voy.  An- 
timoine. 

AD1POCIRE.  Voy.  Cholesterine. 

APPAREILS  CHIMIQUES.  —  Privée  des 
secours  du  verre,  du  liège,  du  platine  et  du 
caoutchouc,  la  chimie  n'aurait  peut-être  pas 
encore,  à  cette  heure,  fait  la  moitié  des  pro- 
grès qu'elle  a  accomplis.  A  l'époque  de  La- 
voisier,  les  études  chimiques  n'étaient  acces- 
sibles qu'à  un  fort  petit  nombre  de  person- 
nes, et  seulement  à  des  gens  riches  ;  cela 
dépendait  de  la  cherté  des  appareils. 

11  n'est  personne  qui  ne  connaisse  les 
merveilleuses  propriétés  du  verre.  11  est 
transparent,  incolore,  très-dur,  inattaquable 
par  les  acides  et  la  plupart  des  liquides.  A 
une  certaine  température,  il  devient  ductile 
et  tlexible  comme  la  cire.  Dans  la  main  du 
chimiste,  il  prend,  quand  on  le  soumet  à  la 
flamme  d'une  lampe,  toutes  les  formes  d'ap- 
pareils dont  celui-ci  a  besoin  pour  ses  ex- 
périences. 

Le  liège,  de  son  côté,  ne  possède  pas  des 
propriétés  moins  précieuses.  Cependant 
combien  est  petit  le  nombre  des  personnes 
qui  savent  apprécier  la  valeur  de  cette  sub- 
stance si  commune  1  En  elfet,  c'est  en  vain 
que  l'on  chercherait  une  matière  plus  ap- 
propriée que  le  liège  à  l'emploi  que  nous 
en  faisons  chaque  jour,  c'est-à-dire  au  bou- 
chage des  bouteilles.  Le  liège  est  une  masse 
molle  et    extrêmement   élastique ,    qui    se 


145 


\PP 


ARA 


fi» 


trouve  naturellement  pénétrée  par  une  sub- 
stance (la  subérine)  qui  tient  le  milieu  entre 
la  cire,  le  suif  et  la  résine.  C'est  à  la  subé- 
rine  que  nos  bouchons  doivent  la  propriété 
d'être  complètement  imperméables  aux  li- 
quides, et  'même  jusqu'à  un  certain  point 
aux  fluides  gazeux.  Au  moyen  du  liège, 
nous  unissons  ensemble  de  larges  orifices 
et  des  orifices  étroits.  A  l'aide  du  caout- 
chouc et  du  liège,  nous  unissons  nos  vais- 
seaux et  nos  tubes  de  verre,  et  nous  con- 
struisons les  appareils  les  plus  compliqués. 
Grâce  à  ces  deux  substances,  nous  n'avons 
pas  besoin,  à  chaque  instant,  de  l'ouvrier 
en  métaux  et  du  mécanicien,  de  vis  et  de 
robinets.  Ainsi  nos  appareils  chimiques  sont 
aussi  peu  dispendieux  que  prompts  et  faci- 
les à  fabriquer  ou  à  réparer. 

Sans  platine  nous  serions  hors  d'état 
d'exécuter  certaines  analyses  chimiques. 
Pour  analyser  un  minéral,  il  faut  le  réduire 
à  l'état  liquide,  soit  par  dissolution,  soit  par 
fusion.  Or,  le  verre,  la  porcelaine,  toutes  les 
espèces  de  creusets  non  métalliques,  sont 
détruits  par  les  procédés  à  l'aide  desquels 
nous  liquéfions  les  minéraux.  Les  creusets 
d'argent  et  même  d'or  fondent  à  une  tem- 
pérature très-élevée.  Le  platine  est  meilleur 
marché  que  l'or  ;  il  a  plus  de  dureté  et 
dure  plus  que  l'argent.  Il  est  infusible  à 
toutes  les  températures  de  nos  fourneaux, 
et  n'est  attaqué  ni  par  les  acides,  ni  par  les 
carbonates  alcalins.  En  un  mot,  le  platine 
réunit  à  lui  seul  les  propriétés  de  l'or  et  de 
la  porcelaine  infusible.  Sans  le  platine,  nous 
ignorerions  peut-être  encore  aujourd'hui  la 
composition  de  la  plupart  des  minéraux. 
Sans  le  liège  et  le  caoutchouc,  nous  aurions 
à  chaque  instant  besoin  de  l'assistance  du 
mécanicien.  Enfin,  sans  la  dernière  de  ces 
substances,  nos  appareils  seraient  bien  plus 
coûteux  et  bien  plus  fragiles.  Mais  le  plus 
précieux  des  avantages  que  nous  trouvions 
dans  le  liège  et  dans  le  caoutchouc,  c'est  l'é- 
norme économie  de  temps  qu'ils  nous  pro- 
curent. 

Actuellement  le  laboratoire  du  chimiste 
n'est  plus  la  voûte  à  l'épreuve  du  feu,  mais 
obscure  et  froide,  du  métallurgiste  :  ce  n'est 
plus  l'officine  du  pharmacien  remplie  de  cor- 
nues et  d'alambics.  Le  chimiste  travaille 
dans  une  chambre  claire,  chaude  et  confor- 
table. Des  lampes  parfaitement  construites 
remplacent  les  fourneaux  de  fusion.  La 
tlamme  pure  et  inodore  de  l'esprit  de  vin 
remplace  le  charbon  et  nous  fournit  tout  le 
feu  dont  nous  avons  besoin.  Si  à  ces  simples 
auxiliaires  l'on  ajoute  encore  la  balance,  l'on 
aura  l'inventaire  du  mobilier  scientifique  du 
chimiste. 

Le  physicien  mesure,  et  le  chimiste  pèse. 
C'est  là  ce  qui  distingue  essentiellement  les 
deux  sciences  ;  on  peut  même  dire  qu'il 
n'existe  pas  entre  elles  d'autre  différence. 
Il  y  a  déjà  des  siècles  que  les  physiciens 
mesurent  ;  il  y  au  contraire  à  peine  cin- 
quante années  que  l'on  s'est  mis  à  employer 
la  balance.  Toutes  les  grandes  découvertes 
de  Lavoisier,  nous  les  devons  à  la  balance, 


à  cet  incomparable  instrument  qui  confirme 
toutes  nos  observations  et  nos  découvertes, 
qui  dissipe  nos  doutes  et  fait  briller  la  vé- 
rité, qui  redresse  quand  nous  avons  commis 
une  erreur,  ou  bien  établit  l'exactitude  de 
nos  recherches  quand  nous  avons  procédé 
convenablement.  C'est  la  balance  qui  a  mis 
fin  au  règne  de  la  physique  d'Aristote. 

APPAREILS  SIMPLES  à  courant  constant. 
Voy.  Electricité  dégagée  dans  les  actions 
chimiques. 

APPERT,  procédé  pour  la  conservation 
des  substances  organiques.  Voy.  Conserva- 
tion des  matières  organiques. 

ARARES.  —  Quand  on  veut  sortir  du 
champ  des  conjectures,  il  faut  descendre  jus- 
qu'au vin*  siècle  pour  trouver  des  notions 
exactes  sur  l'état  des  connaissances  chimi- 
ques, quoiqu'on  puisse  assurer  que  celles-ci 
datent  de  plus  haut.  En  effet,  c'est  vers  ce 
temps  que  vécut  Geber,  fondateur  de  l'école 
des  chimistes  arabes,  qui  s'est  acquis  tant 
de  célébrité  parmi  les  écrivains  du  moyen 
âge,  l'auteur  du  Summa  perfectionis,  le  plus 
ancien  ouvrage  de  chimie  qui  nous  soit  par- 
venu. Geber  rassemble  toutes  les  connais- 
sances chimiques  des  mahométans  ;  et  quoi- 
qu'il n'ait  point  la  prétention  de  se  donner 
comme  inventeur  des  notions  réunies  dans 
son  ouvrage,  il  est  difficile  de  voir  en  lui 
un  simple  compilateur.  Quoi  qu'il  en  soit, 
nous  lui  devons  du  moins  la  possibilité  de 
nous  faire  une  idée  juste  de  l'état  de  la 
science  à  cette  époque.  Son  ouvrage,  écrit 
tout  entier  dans  une  vue  alchimique,  nous 
montre  que  déjà  l'on  croyait  dès  long- 
temps à  la  transmutation  des  métaux,  et  l'on 
sait  que  cette  erreur ,  dont  on  ne  connaît 
point  la  source,  s'est  prolongée  pendant 
un  grand  nombre  de  siècles.  On  y  trouve 
aussi  l'indication  de  la  médecine  universelle. 
Geber  donne,  en  etfet,  son  élixir  rouge,  qui 
n'est  qu'une  dissolution  d'or,  connue  un 
remède  à  tous  les  maux,  comme  un  moyen 
de  prolonger  la  vie  indéfiniment  et  de  ra- 
jeunir la  vieillesse. 

Au  surplus,  c'est  bien  avant  Geber  que  se 
montre  pour  la  première  fois  le  mot  d'al- 
chimie. Dès  le  iv"  siècle,  on  voit  la  chimie 
désignée  sous  ce  nom,  dans  lequel  la  parti- 
cule al  exprime  une  perfection,  comme  s'il 
eût  existé  des  chimistes  purement  routi- 
niers, et  que  des  chimistes  plus  lettrés  eus- 
sent voulu  se  distinguer  d'eux. 

Quelques  phrases  tirées  du  traité  le  plus 
pratique  de  Geber,  celui  qui  est  intitule  De 
Investigatione  magisterii,  vont  nous  initier 
à  la  chimie  de  cette  époque.  «  Prétendre 
extraire  un  corps  de  celui  qui  ne  le  contient 
pas,  c'est  folie;  mais,  comme  tous  les  mé- 
taux sont  formés  de  mercure  et  do  soufre 
plus  ou  moins  purs,  on  peut  ajouter  à  ceux- 
ci  ce  qui  est  en  défaut,  ou  leur  ôter  ce  qui 
est  en  excès.  Pour  y  parvenir,  l'art  emploie 
des  moyens  appropriés  aux  divers  corps. 
Voici  ceux  que  l'expérience  nous  a  fait 
connaître  :  la  calcination,  la  sublimation,  la 
décantation ,  la  solution,  la  distillation, 
la  coagulation ,   la  fixation  et  la  procréa- 


ii7 


ARA 


AKG 


MS 


tion.  Quant  aux  agents,  ce  sont  les  sels,  les 
aluns,  les  vitriols,  le  verre,  le  borax,  le  vinaigre 
li'  plus  fort  et  le  l'eu.  »  On  sent  h  la-  fermeté 
du  st\  le  de  Geberet  à  la  netteté  de  ses  expres- 
sions, qu'il  résume  âeS  idées  bien  arrêtées  et 
qui  probablement  lui  viennentde  loin.  Outre 
le  mercure  et  le  soufre  ,  Geber  reconnaît  un 
troisième  principe:  c'est  l'arsenic. 

Ecrivant  en  arabe,  Geber  a  dû  initier  les 
Arabes,  plus  que  toute  autre  nation, aux  pra- 
tiques de  son  art.  Aussi  est-ce  chez  ce  peu- 
ple surtout  que  se  trouve  cultivée  l'alchimie 
après  Geber,  et  bientôt  nous  voyons  paraître, 
dans  cette  contrée,  des  auteurs  bien  connus 
dans  l'histoire  de  la  médecine  et  de  la 
pharmacologie.  Ce  sont  Rhazès,  Avicenne, 
ftlesué,  Averroës,  qui  laissèrent  des  noms 
célèbres  ,  soit  pour  avoir  décrit  quelques 
préparations  nouvelles,  soit  pour  avoir  cher- 
ché à  donner  à  la  médecine  un  mouvement 
nouveau. 

Les  connaissances  chimiques ,  dont  les 
Arabes  étaient  en  possession  depuis  long- 
temps, ne  pénétrèrent  en  Europe  que  vers 
le  \nr"  siècle.  Elles  y  vinrent  à  la  suite  du 
mouvement  produit  par  les  croisades,  et 
c'est  là  un  des  nombreux  services  qu'elles 
ont  rendus  à  la  civilisation.  On  l'a  déjà  re- 
marqué d'ailleurs,  tous  ces  grands  mouve- 
ments de  guerre,  mêlant  des  peuples  qui 
s'ignoraient,  et  les  obligeant  à  une  étreinte 
passagère,  mais  étroite,  ont  toujours  été 
l'un  des  moyens  les  plus  efficaces  pour  la 
t  ansmission  et  la  diffusion  des  lumières  pro- 
pres à  chacun  d'eux.  C'est  ainsi  que  la  con- 
quête de  la  Hollande,  pendant  notre  révolu- 
tion, nous  a  dotés  des  arts  chimiques  dont 
cette  contrée  se  réservajt  le  monopole.  La 
chimie  nous  est  donc  arrivée  par  le  moyen 
desCroisés,  et  sous  sa  forme  alchimique,  telle 
que  les  Arabes  la  leur  avaient  apprise,  telle 
que  l'avait  perfectionnée  l'esprit  ardent  de 
ces  peuples,  qui  avaient  vu  dans  les  prépa- 
rations de  la  chimie  un?  source  féconde 
(i  utiles  médicaments  dont  l'efficacité  était 
inconnue  à  Geber.  Un  certain  vernis  de  ma- 
gie, qui  doit  être  attribué  sans  doute  à  l'o- 
rigine orientale  de  la  chimie  parmi  nous, 
semble  inséparable  du  souvenir  de  nos  pre- 
miers chimistes.  11  s'est  tellement  associé  à 
leur  renommée  et  à  leur  mémoire,  qu'il  suf- 
fit de  citer  leurs  noms  pour  en  rappeler 
lideo. 

ARA  BINE.  —  On  a  donné,  dans  ces  der- 
niers temps,  le  nom  d'arabine  à  un  principe 
im.médial  qui  existe  dans  les  différentes  es- 
l't-ces  de  gomme,  et  leur  communique  leurs 
propriété.-;  particulières.  Ce  principe,  dans 
quelques  espèces,  est  associé  à  un  autre 
qu  on  a  désigné  sous  le  nom  de  bàssorine,  à 
cause  de  la  présence  qui  en  a  d'abord  été 
constatée  dans  la  gomme  de  Bassora.  Le 
nom  daruOnie,  appliqué  au  premier,  indi- 
que assez  que  ce  principe  fait  partie  de  la 
oomme  arabiijuc.  Yoij.  Bàssorine. 

ARACHIDE.  Voi/.  Corps  gras. 

ARBRE  DE  LA  VACHE.  Yoy.  Gibe. 

ARBKE  DE  DIANE,  Voy.  Mercure  (usa- 
nts duj. 


ARDOISES.    —  L'ardoise   est  un  schiste 

argileux ,  qui  fournit  les  plaques  les  plus 
convenables  dans  la  plupart  des  localités  où 
les  vents,  n'étant  pas  trop  violents,  permet- 
tent d'employer  des  couvertures  légères,  et 
par  conséquent  les  charpentes  les  moins 
dispendieuses.  Cette  roche  se  laisse,  en  ef- 
fet, diviser  en  feuillets  suffisamment  solides, 
qui  n'ont  pas  plus  de  deux  lignes  d'épaisseur, 
et  souvent  moins,  dont  la  toise  carrée  de 
couverture  ne  pèse  que  100  à  125  livres.  Ces 
roches  portent  en  France  le  nom  d'ardoise. 
Il  y  en  a  plusieurs  exploitations  considérables 
(Angers,  Charleville),  indépendamment  d'un 
assez  grand  nombre  de  petites  exploitations 
dans  plusieurs  lieux  (Saint-LÔ,  Cherbourg, 
environs  de  Grenoble,  Traversac  et  Villac 
près  Brives,  Blâmont,  Lunéville,  etc.).  Ce 
sont  les  ardoises  d'Angers  et  de  Charleville 
qui  sont  faites  avec  le  plus  de  soin  ;  les  pre- 
mières fournissent  presque  entièrement  à 
la  consommation  de  Paris. 

Les  ardoises  épaisses  sont  au  contraire 
recherchées  dans  les  localités  où  les  vents 
ont  fréquemment  beaucoup  de  violence,  et 
où  les  matières  qui  couvrent  les  toits  doi- 
vent apporter ,  par  leur  poids,  une  résis- 
tance suffisante. 

Dans  les  montagnes  où  il  tombe  beaucoup 
de  neige,  on  préfère  encore  les  ardoises 
épaisses,  parce  qu'elles  résistent  mieux  au 
poids  énorme  dont  elles  sont  quelquefois 
chargées.  Tantôt  ces  plaques  sont  fournies 
par  des  schistes  analogues  à  ceux  dont  on 
fait  les  ardoises  minces  (côte  de  Gênes),  tan- 
tôt par  les  roches  quarzeuses  micacées  (  Sa- 
voie, Piémont),  par  les  grès  schisteux,  ou 
les  argiles  schisteuses  plus  ou  moins  char- 
gées de  bitumes,  qui  proviennent  de  la  for- 
mation houillère  (  Thuringe,  Mansfeld  )  ou 
des  premiers  calcaires  secondaires  qui  la 
recouvrent,  par  le  calcaire  schisteux  (Bour- 
gogne, Bourbonnais),  et  les  phonolites  (Au- 
vergne, Velay). 

ARGENT  [&pyii,  blanc.)  —  Métal  connu  dès 
la  plus  haute  antiquité.  Les  alchimistes  le 
désignent  par  le  symbole  de  la  Lune  ou  de 
Diane,  par  allusion  à  l'éclat  de  ce  métal.  L'ar- 
gent est  d'un  blanc  très-pur;  il  réfléchit  forte- 
ment la  lumière  lorsqu'il  a  été  pol  i.  Obtenu  par 
voie  de  précipitation  ,  il  se  présente  sous 
forme  de  petits  grains  cristallins  d'un  blanc 
mat ,  qui  prennent  un  grand  éclat  sous  le 
brunissoir.  11  est  un  peu  plus  élastique,  con- 
séquemment  plus  sonore,  que  l'or.  Après 
l'or,  c'est  le  plus  malléable  et  le  plus  ductile 
des  métaux.  On  peut  le  réduire  en  feuilles 
si  minces ,  qu'il  en  faudrait  100,000  pour 
faire  une  épaisseur  de  2  centimètres  ;  avec 
un  grain  d'argent ,  on  peut  faire  un  fil  de 
2,500  mètres  de  longueur.  Il  est  plus  tenace 
que  l'or  ;  un  fil  de  2  millimètres  de  diamètre 
exige  un  poids  de  85  kilog.  pour  se  rompre. 
Quant  à  la  densité  de  l'argent ,  les  auteurs 
varient  depuis  le  nombre  10,474  jusqu'au 
nombre  10,5i2,  ce  qui  tient  probablement 
à  l'état  de  pureté  plus  ou  moins  grand  dans 
lequel  ils  l'ont  obtenu.  La  densité  de  l'ar- 
gent parfaitement  pur  est  10,510  (Gay-Lus- 


149 


AilC 


sac).  L'argent  se  dilate  de  ^  en  longueur, 
de  0°  à  100°.  Il  fond  à  la  température  rouge 
tifant  sur  le  blanc  cerise,  on  vers  550"  ;  il  est, 
connue  beaucoup  d'autres  métaux,  suscepti- 
ble de  cristalliser,  par  le  refroidissement,  en 
octaèdres  ou  en  cubes.  Il  est  peu  volatil  à  la 
température    ordinaire   de   nos  fourneaux. 
Chauffé  dans  un  four  à  porcelaine,  au  milieu 
d'une  brasque  de  charbon ,  il  perd  environ 
0.005  de  son  poids  :  mais,  exposé  au  foyer 
d'une  lentille  ou  à  la  température  du  chalu- 
meau ,  il  se  volatilise  promptement ,  et  ses 
vapeurs  brûlent  avec  une  flamme  verdàtre 
scintillante.  L'argent  est  inaltérable  à  l'air  et 
dans  l'eau,  ce  qui  lui  a  valu  ,  de  la  part  des 
anciens,  l'épithète  de  noble.  S'il  se  ternit  à 
l'air,  ce  n'est  pas  qu'il  s'y  oxyde  :  il  se  sul- 
fure alors  au  contact  de  l'acide  sulfhydrique, 
qui  peut  se  trouver  accidentellement  mêlé  à 
l'air.  L'argent  présente  ,  pendant  sa  fusion , 
un    singulier   phénomène  :  il   absorbe  une 
quantité   prodigieuse  d'oxygène  (  au  moins 
jusqu'à  22  fois  son  volume);  cette  absorption 
est  comparable  à  une  véiitable  dissolution 
de  ce  gaz  dans  l'argent  liquide.  Dès  qu'on 
rient  à  refroidir  l'argent  en  le  plongeant  dans 
l'eau,  l'oxygène  se  dégage  aussitôt  avec  une 
effervescence  tumultueuse  (Gay-Lussac).  Les 
anciens  chimistes  paraissent  avoir  eu  con- 
naissance de  ce  phénomène.  Sam.  Lucas  dit 
expressément  que ,  au  moment  où  l'argent 
fondu  se  tige  suus  l'eau ,  il  se  produit  un 
m  Hivernent    d'elfervescence   remarquable; 
mais  il  ne  donne  aucune  explication  positive 
à  cet  égard.  La  présence  d'une  petite  quan- 
tité d'or  suffit  pour  faire  perdre  à  l'argent 
la  propriété  d'absorber  ainsi  l'oxygène  à  une 
température  élevée.  Chauffé  avec  du  phos- 
phore,   l'argent  présente  le  même  phéno- 
mène qu'avec  l'oxygène  :  par  un  refroidisse- 
ment brusque,  il  abandonne  le  phosphore  en 
répandant  une  très-belle  gerbe  de  feu.   Un 
alliage  d'argent  et  de  cuivre  soumis  au  gril- 
lage  éprouve  une  perte  notable;  car  le  cui- 
vre entraîne ,  en   s'oxydant ,   une  certaine 
quantité  d'argent.  Le  seul  acide  qui  attaque 
et  dissolve  bien  l'argent,  même  à  froid,  c'est 
l'acide  azotique.  L'acide  sulfurique  ne  l'atla- 
que  qu'autant  qu'il  est  concentré   et  bouil- 
lant :  il  y  a  alors  dégagement  d'acide  sulfu- 
reux et  formation  de  sulfate  d'argent.   L'a- 
cide chlorhydiique  l'attaque  très-peu,  môme 
à  chaud.  L'eau  régale  attaque  très-bien  l'ar- 
gent ,  en  le  transformant  en  chlorure  inso- 
luble. L'argent  se  dissout,  à  chaud,  dans  une 
dissolution  de  sulfate  de  fer  au  minimum  : 
il  s'y  oxyde  à  la  faveur  de  l'oxygène  de  l'air 
qu'absorbe  le   sel  de  fer  ;  mais  l'argent  se 
précipite   à  mesure  que  la  liqueur  se   re- 
froidit. 

Les  principales  mines  d'argent  natif  se 
trouvent  en  Norwége,  en  Sibérie  ,  en  Espa- 
gne, au  Hartz,  etc.  Les  autres  se  rencontrent 
surtout  au  Pérou  et  au  Mexique  (1).  On  en 
a  trouvé  ,  mais  en  très-petite  quantité  ,  en 
France  ,  à  Allemont ,  près  Grenoble  ,  et  à 
Sainte-Marie-aux-Mines  ,  dans  les  Vosges. 

(I)  Le  tableau  suivant  donnera  une  idée  de  laré- 


AP.G  tëO 

Plusieurs  mines  de  plomb  sulfuré  renfer- 
ment assez  d'argent  pour  qu'on  puisse  ex- 
trairevce  inétal  avec  avantage. 

Les  procédés  d'extraction  de  l'argent  va- 
rient suivant  la  nature  de  la  mine  et  le  lieu 
où  ils  sont  exécutés. 

Celui  qu'on  pratique  en  Norwége  sur  l'ar- 
gent natif  consiste  ,  après  avoir  brocardé  et 
lavé  la  mine  ,  à  la  fondre  avec  son  poids  de 
plomb.  L'argent  s'unit  aisément  au  plomb 
et  forme  un  alliage  qui  se  sépare  de  la  gan- 
gue. 

Pour  séparer  le  plomb  de  cet  alliage ,  on 
place  ce  dernier  au  milieu  d'un  fourneau  à 
réverbère  ,  dans  une  cavité  oblongue  ,  faite 
en  briques  et  recouverte  d'une  couche  de 
cendres  lessivées  ou  d'os  calcinés,  pulvérisés 
et  bien  battus.  Cette  cavité,  qui  porte  le 
nom  de  coupelle,  est  de  niveau  par  ses  bords 
avec  l'aire  du  fourneau.  À  l'une  de  ses  ex- 
trémités est  placé  le  tuyau  d'un  fort  soufflet 

partition  el  de  la  production  des  mines  d'argent  ex- 
ploitées actuellement  : 

EUROPE    ET    ASIE. 

marcs. 

Confédération-Germanique 105,000 

Autriche 85,000 

Russie  et  Pologne 77,000 

Suède  et  Norwége 20,700 

Prusse 20.000 

lies  Britanniques 12,000 

France 6,627 

Piémont,   Suisse,  Savoie 2,500 

Belgique  et  Pays-Bas 700 

529,527 

AMERIQUE. 

marcs. 

Mexique 2,196,000 

Pérou 600,000 

Buenos -Ayres 525,000 

Chili 250,000 

Etats-Unis 150,000 

Colombie 1,209 

5,702,200 
Au  Pérou  et  dans  la  plupart  des  districts  métalli 
fères  de  l'Amérique  espagnole,  les  ouvriers  qui  tra- 
vaillent dans  les  mines  ne  reçoivent  pas  un  salaire 
fixe  ;  seulement  il  leur  est  permis  d'emporter,  à  la 
fin  de  leurs  douze  heures  de  travail,  un  capneho  rem- 
pli du  minerai  qui  est  amoncelé  devant  la  porte  de 
la  mine  (à  peu  près  15  kilogrammes  de  déblais).  Ce 
mode  de  payement  donne  lieu  à  un  mode  d'échange 
dont  on  ne  trouve  d'exemple  nulle  paît.  L'Indien  ou 
le  métis,  à  la  fin  de  sa  journée,  apporie  au  cabaret 
son  tablier  tout  rempli  de  pierres.  Là,  il  boit  de 
l'eau-de-vie,  de  la  chien,  mange  un  chupé,  mâche  de 
la  coca,  fume  son  cigare,  el  il  paye  en  morceaux  de 
pierres.  Il  en  est  de  même  pour  tout  ce  dont  il  a  be- 
soin, habillement,  chauffage,  etc.  Chaque  marchand 
ou  marchande  est  donc  tenu  de  faire  entrer  dans  les 
nécessités  de  son  étal  la  connaissance  des  minerais 
d'argent,  étude  longue  et  qui  demande  un  coup  d'œil 
éprouvé;  car  bien  souvent,  au  premier  aspect,  rien 
ne  distingue  la  pierre,  plus  ou  moins  riehe  en  argent, 
de  celle  même  qui  n'en  contient  pas.  Bien  n'est  or- 
dinaire comme  de  voir  une  marchande  de  poisson, 
assise  sur  la  porte  de  sa  boutique,  et  tout  en  surveil- 
lant le  débit  de  sa  marchandise,  concasser  du  mi- 
nerai, le  réduire  en  poudre,  puis  le  pétrir  avec  do 
mercure,  le  laver,  le  brûler,  enfin  le  mettre  .1  l'état 
de  lingot.  (Comte  de  Sartiges,  Relation  d'un  voyant 
dans  l'Amérique  du  Sud.  en  185i.) 


131 


AHC 


ARC 


m 


qui  amène  le  vent  sous  une  légère  inclinai- 
sou  ;  à  l'autre  existe  un  trou  qui  commu- 
nique par  une  rigole  avec  l'intérieur  de  la 
coupelle.  Dès  que  la  température  est  au 
rouge  -  cerise ,  on  dirige  le  vent  du  soufflet 
sur  le  bain  fondu;  le  plomb  s'oxyde  seule- 
ment et  se  vitrifie  ,  en  formant  une  couche 
liquide  qui,  poussée  par  le  vent  du  soufflet , 
sort  par  le  trou  opposé,  et  va  se  rendre  dans 
un  bassin  de  réception  où  il  se  solidifie  en 
petites  paillettes  rougeâtres.  Lorsque  l'al- 
liage a  été  ainsi  privé  d'une  certaine  quan- 
tité de  plomb,  on  le  place  dans  une  coupelle 
plus  petite,  faite  entièrement  en  os  calcinés, 
et  on.cliaulfe  comme  dans  la  première  opé- 
ration ;  le  protoxyde  de  plomb  qui  se  forme 
est  absorbé  par  les  parois  de  la  coupelle,  et 
l'argent  reste  à  l'état  de  pureté.  On  le  retire 
avec  des  ringards  froids  auxquels  il  s'atta- 
che, puis  on  le  sépare  en  le  plongeant  dans 
l'eau  froide. 

Celte  opération  est  fondée  sur  la  propriété 
qu'a  l'air  d'oxyder  le  plomb  sans  altérer  l'ar- 
gent, et  de  convertir  le  premier  en  un  oxyde 
fusible  qui  est  moins  dense  que  l'argent ,  et 
(jui  n'exerce  aucune  action  sur  lui. 

Les  plombs  argentifères  sont  traités  parla 
môme  méthode  ;  comme  ils  contiennent  de 
très-petites  quantités  d'argent,  on  est  obligé 
«le  soumettre  de.  grandes  masses  de  plomb  à 
la  coupellation ,  ce  qui  se  pratique  facile- 
ment,  en  entretenant  la  coupelle  toujours 
remplie;  carà  mesure  qu'une  portion  de  plomb 
est  oxydée,  elle  est  entraînée  hors  la  cou- 
]>elle ,  et  va  se  solidifier  et  cristalliser  dans 
des  bassins  particuliers  qui  sont  en  commu- 
nication avec  elle.  Le  protoxyde  de  plomb, 
ainsi  cristallisé,  qu'on  obtient  dans  ce  tra- 
vail ,  est  la  source  de  toute  la  litharge  qu'on 
trouve  dans  le  commerce. 

Le  sulfure  d'argent  qu'on  rencontre,  mêlé 
aux  sulfures  de  fer  et  de  cuivre,  est  soumis 
à  un  autre  traitement.  On  grille  la  mine  dans 
un  fourneau  à  réverbère,  après  l'avoir  mêlée 
avec  un  dixième  de  sel  marin.  Il  en  résulte 
des  sulfates  de  soude, de  fer,  de  cuivre,  et  du 
chlorure  d'argent  ;  cette  masse  ,  après  avoir 
été  réduite  en  poudre  et  lavée  pour  enlever 
les  sels  solubles,  est  mise  en  contact  dans 
des  tonneaux  qui  tournent  sur  leur  axe , 
avec  la  moitié  de  son  poids  de  mercure ,  de 
l'eau  et  des  morceaux  de  tôle.  Dans  cette 
opération,  le  fer  décompose  le  chlorure  d'ar- 
gent en  s'unissant  au  chlore  pour  former  du 
chlorure  de  fer  soluble  dans  l'eau ,  et  le 
mercure  et  l'argent  se  combinent  ensemble. 
Au  bout  de  dix  heures ,  on  cesse  de  faire 
tourner  les  tonneaux,  et  on  en  retire  l'amal- 
game liquide  qu'on  soumet  à  la  presse  dans 
des  sacs  de  coutil ,  pour  en  faire  sortir  l'ex- 
cès de  mercure.  L'amalgame  solide  qui  reste 
dans  le  sac  est  distillé  ensuite  dans  des  cor- 
nues en  fonte;  le  mercure  se  volatilise,  et 
l'argent  reste  au  fond. 

C'est  par  cette  dernière  méthode,  connue 
sous  le  nom  d'amalgamation,  qu'on  extrait 
l'argent  du  sulfure  à  Freyberg.  Le  procédé 
suivi  au  Pérou  et  au  Mexique  est  très-peu 
différent  de  celui-ci. 


Oxydai 'argent.—  L'argent  ne  se  combine 
qu'en  une  seule  proportion  avec  l'oxygène 
pour  former  un  ox-yde  stable.  On  ne  peut 
l'obtenir  qu'en  dissolvant  ce  métal  dans  les 
acides,  et  précipitant  l'oxyde  formé  par  la 
potasse  ou  la  soude  caustique. 

L'ammoniaque  caustique  se  combine  avec 
l'oxyde  d'argent,  et  produit  un  composé  dé- 
couvert par  Berthollet  et  désigné  sous  le 
nom  d'orient  fulminant.  On  l'obtient  en 
délayant  l'oxyde  humide  et  récemment 
précipité  avec  de  l'ammoniaque  pure,  et 
abandonnant  la  matière  à  l'évaporation  spon- 
tanée, il  reste  une  poudre  noire,  mica- 
cée, qui  détonne  avec  une  extrême  violence 
au  moiudre  contact.  Ce  composé ,  qu'on  a 
regardé  comme  une  ammoniure  d  argent, 
ne  doit  être  préparé  qu'en  petite  quantité, 
pour  éviter  les  dangers  auxquels  exposerait 
son  explosion  subite  lorsqu'd  est  sec. 

Les  expériences  de  Davy  et  de  Sérullas 
tendent  à  faire  regarder  cet  argent  fulmi- 
nant comme  un  azoture  ammoniacal  d'ar- 
gent. 

Chlorure  d'argent. —  Le  chlore  à  l'aide  de 
la  chaleur  s'unit  à  l'argent,  sans  dégagement 
de  lumière  et  en  donnant  naissance  à  une 
masse  blanche  qui  est  le  chlorure  d'argent. 

Le  chlorure  d'argent  se  présente  en  flo- 
cons blancs  caillebottés,  insipides,  insolu- 
bles dans  l'eau  et  dans  tous  les  acides, 
mais  solubles  entièrement  dans  l'ammonia- 
que. Exposé  à  la  lumière,  il  se  colore  sur-le- 
champ  et  devient  violet  par  un  commence- 
ment de  décomposition.  Chauffé  au-dessous 
de  la  chaleur  rouge,  il  entre  en  fusion,  et  se 
prend  par  le  refroidissement  en  une  masse 
grise  ,  demi-transparente  ,  ayant  la  consis- 
tance et  l'aspect  de  la  corne;  ce  qui  lui  a 
fait  donner  le  nom  d'argent  corné  par  les  an- 
ciens chimistes. 

Si  l'on  mêle  avec  le  chlorure  d'argent  du 
zinc  en  limaille,  et  qu'on  verse  dessus  de 
l'eau  et  de  l'acide  sulfurique,  l'hydrogène 
qui  provient  de  cette  réaction  se  porte  sur  le 
chlore,  et  l'argent  est  réduit  rapidement.  Ce 
moyen,  dû  à  M.  Arfwedson,  est  souvent  em- 
ployé dans  les  laboratoires  pour  obtenir  de 
l'argent  à  l'état  de  pureté. 

Le  chlorure  d'argent  se  trouve  dans  la 
nature,  ou  en  petites  masses  ou  en  couches 
dans  les  mines  d'argent  natif,  quelquefois  il 
est  cristallisé  en  cubes.  On  l'a  rencontré 
dans  la  plupart  des  pays  qui  fournissent  des 
mines  d'argent.  C'est  un  minéral  assc^  rare. 

Iodure  d'argent.  —  L'iodure  d'argent  se 
prépare  comme  le  chlorure  en  précipitant 
un  sel  d'argent,  soit  par  l'acide  hydriodique 
ou  par  un  iodure. 

Vauquelin  a  rencontré  dans  une  mine 
d'argent  natif,  provenant  des  environs  de 
Mexico,  l'iodure  d'argent.  C'est  le  premier 
exemple  de  la  présence  de  l'iode  dans  les 
minéraux. 

Sulfure  d'argent.  —  L'argent  a  une  grande 
affinité  pour  le  soufre;  on  est  journellement 
témoin  de  cette  propriété.  Lorsque  ce  mé- 
tal est  exposé  aux  émanations  sulfureuses, 
il  perd  son  éclat  et  noircit  bientôt  par  la  dé- 


153 


ARG 


ARC 


i:.i 


composition  du  gaz  hydrosulfurique  et  la 
formation  du  sulfure  d'argent.  Le  contact 
des  substances  alimentaires  contenant  du 
soufre  agit  de  la  môme  manière.  C'est  ce 
qu'on  observe  en  faisant  cuire  des  œufs  dans 
des  plats  d'argent,  ou  en  les  touchant  quand 
ils  sont  cuils  avec  des  ustensiles  formés  par 
ce  métal. 

Ce  sulfure  se  trouve  presque  dans  toutes 
les  mines  d'argent  ;  il  est  quelquefois  cris- 
tallisé ou  en  masse."  Souvent  il  est  mêlé  avec 
d'autres  sulfures  métalliques,  tels  que  les 
sulfures  de  fer,  de  cuivre,  de  plomb  et  d'an- 
timoine. Il  existe  surtout  dans  les  mines 
d'argent  du  Mexique,  de  Saxe  et  de  l'Alle- 
magne. 

SEI.S    4   BASE    D'OXYDE    d'aRGENT. 

Carbonate  d'argent.  —  On  trouve  ce-sel  dans 
Ja  nature,  mais  il  est  rare;  il  se  présente  en 
masse  grisâtre,  ou  disséminé  à  travers  d'au- 
tres minéraux;  il  a  été  rencontré  dans  la 
mine  de  Winceslas  en  Souabe.  On  le  forme 
dans  les  laboratoires  en  versant  un  carbo- 
nate dissous  dans  la  solution  d'un  sel  d'ar- 
gent; il  se  précipite  aussi  en  flocons  blancs. 
Ce  sel  est  insoluble;  il  noircit  un  peu  à  la 
lumière;  exposé  à  l'action  de  la  chaleur,  il 
se  décompose,  donne  de  l'acide  carbonique 
et  de  l'oxygène,  et,  pour  résidu  fixe,  de  l'ar- 
gent métallique. 

Nitrate  d'argent.— Ce  sel  s'obtient  en  fai- 
sant dissoudre  à  une  douce  chaleur  l'argent 
fin  grenaille  dans  deux  fois  son  poids  d'acide 
nitrique  pur  à  35  degrés.  Dès  que  la  réaction 
a  lieu,  une  partie  de  l'acide  nitrique  est  dé- 
composée par  l'argent,  d'où  résulte  l'oxyde 
d'argent  qui  s'unit  à  l'autre  portion  d'acide, 
et  du  deutoxyde  d'azote  qui  se  dégage  avec 
une  vive  effervescence.  Lorsque  la  dissolu- 
tion est  faite,  on  l'évaporé  à  moitié,  et  en 
l'abandonnant  à  elle-même,  elle  cristallise. 
On  peut  préparer  le  nitrate  d'argent  avec 
l'argent  du  commerce  allié  au  cuivre,  mais 
il  faut  le  faire  cristalliser  plusieurs  fois  pour 
le  séparer  du  nitrate  de  cuivre,  qui  est  plus 
soluble,  ou  faire  bouillir  la  solution  des 
deux  nitrates  avec  de  l'hydrate  d'oxyde  d'ar- 
gent, qui  décompose  tout  le  nitrate  de  cuivre 
et  en  précipite  l'oxyde  de  cuivre. 

Le  nitrate  d'argent  se  présente  en  belles 
lames  transparentes  et  brillantes,  ayant  une 
forme  hexaédrique,  ou  quelquefois  télraé- 
drique  ou  triédrique.  Sa  saveur  est  amère, 
acre  et  caustique;  il  est  inaltérable  à  l'air, 
mais  à  l'action  de  la  lumière  il  brunit  à  sa 
surface  par  suite  de  la  réduction  d'une  par- 
tie de  l'oxyde  ;  exposé  au  feu  dans  un  creuset 
d'argent  ou  de  platine,  il  fond  bien  au-des- 
sous de  la  chaleur  rouge,  se  boursoufle  un 
peu  par  l'évaporation  de  la  petite  quantité 
d'eau  interposée  entre  ses  cristaux.  Si,  lors- 
que la  fusion  est  tranquille,  on  le  retire  du 
leu  et  qu'on  le  coule  dans  une  lingotière 
échauffée  d'avance  et  enduite  de  suif,  il  se 
solidifie  par  le  refroidissement,  et  prend  la 
forme  de  petits  cylindres  blancs  grisâtres.  On 
le  connaît  alors  sous  le  nom  de  nitrate  d'ar- 
gent fondu,  ou  plus  communément  sous  to- 
lui  de  pierre  infernale. 


Ce  sel,  tenu  en  fusion  à  une  chaleur  rouge, 
se  décompose  en  donnant  du  deutoxyde 
d'azote,Mie  l'acide  nitreux,  de  l'oxygène  et 
de  l'argent  métallique.  L'eau  a  la  température 
ordinaire  en  dissout  un  poids  égal  au  sien. 
Cette  solution  produit  sur  la  peau  et. sur 
toutes  les  parties  organisées  des  taches  bru- 
nes qui  ne  disparaissent  que  par  la  chute  do 
la  surface  touchée. 

Usages. —  Le  nitrate  d'argent  est  très-em- 
ployé en  médecine  :  on  l'a  administré  avec 
succès  à  la  dose  d'un  grain  à  deux  par  jour, 
dissous  dans  l'eau,  pour  combattre  l'épi— 
lepsie.  Ce  traitement  présente  cela  de  re- 
marquable, qu'au  bout  d'un  certain  temps  la 
peau  des  malades  se  trouve  colorée  en  brun 
verdAtre.  Ce  sel,  à  la  dose  de  30  à  4-0  crains, 
est  un  poison  corrosif  local,  dont  les  effets 
doivent  être  combattus  immédiatement  par 
l'administration  de  l'eau  salée,  les  évacuants 
et  .ensuite  les  émollients.  Fondu  et  coulé  en 
petits  cylindres,  on  en  fait  usage  à  l'exté- 
rieur comme  escarrotique  pour  ronger  les 
chairs  baveuses  ou  animer  les  ulcères  indo- 
lents; il  agit  alors  localement  sans  être 
absorbé. 

La  facilité  avec  laquelle  ce  sel  est  décom- 
posé par  tous  les  tissus  organiques,  le  rend 
propre  à  marquer  le  linge  d'une  manière 
indélébile.  On  pratique  cette  opération  en 
mouillant  le  tissu  avec  une  solution  de  car- 
bonate de  soude,  faite  dans  les  proportions 
d'une  partie  de  ce  sel  sur  quatre  parties 
d'eau.  Lorsque  la  partie  imprégnée  de  cette 
solution  est  sèche,  on  y  forme  des  caractères 
avec  une  solution  de  nitrate  d'argent,  épais- 
sie par  un  peu  de  gomme  arabique.  Par  l'ex- 
position à  la  lumière  solaire,  les  traits  for- 
més avec  cette  liqueur  deviennent  bruns  et 
indélébiles  par  suite  de  la  décomposition  et 
de  la  réduction  du  nitrate  d'argent. 

Dans  les  laboratoires,  le  nitrate  d'argent 
est  fréquemment  employé  comme  réactif, 
pour  reconnaître  la  présence  du  chlore  libre 
ou  combiné. 

ARGENT  FULMINANT.  Voy.  Argent. 
(oxyde). 

ARGENTAN.  Voy.  Nickel. 

ARGENTURE  ET  PLAQUÉ.  —  C'est  prin- 
cipalement le  cuivre  et  le  laiton  qu'on  ar- 
genté. 

Le  procédé  le  plus  ancien  pour  l'argen- 
ture du  cuivre  consiste  à  appliquer  à  la  sur- 
face de  ce  dernier  métal,  préalablement  bien 
décapé  et  préparé ,  des  feuilles  d'argent 
très-minces  qu'on  fait  adhérer,  à  l'aide  de  la 
chaleur  et  d'une  pression  longtemps  exercée, 
au  moyen  d'un  brunissoir  d'acier;  on  appli- 
que ordinairement  k  à  8  feuilles  à  la  fois  sur 
le  cuivre  ,  et  on  en  superpose  ainsi  30  ,  40  , 
50,  60,  suivant  la  solidité  et  la  durée  qu'on 
veut  donner  à  l'argenture.  On  termine  le 
travail  en  brunissant  à  fond ,  c'est-à-dire 
qu'avec  un  instrument  en  acier  on  polit  avec 
soin  toutes  les  places,  de  manière  à  ce  qu'on 
ne  puisse  apercevoir  aucun  joint ,  et  que 
l'oeil  le  plus  exercé  ne  puisse  distinguer  une 
pièce  argentée  d'une  semblable  pièce  en 
argent. 


IV»  A  KG 

Ce  mode  d'argenter  est  fort  dispendieux 

et  ne  peut  guère  ètro  prat  que  sur  les  pe- 
tites pièces  de  métal  destinées  aux  orne- 
ments, surtout  lorsqu'elles  sont  relevées  en 
bosse;  el  puis;  l'argent  n'étant  que  super- 
posé sur  le  cuivre ,  l'usure  en  est  assez 
prompte.  Un  autre  inconvénient  de  cette  ar- 
genture en  feuilles,  c'est  qu'un  ne  peut  ré- 
parer une  pièce  usée  en  quelques  endroits 
sans  la  réargenter  en  entier. 

Un  Allemand,  nommé  Mellawitz,  a  imaginé 
une  autre  manière  d'argenter  le  cuivre,  dont 
on  fait  usage  pour  les  cadrans  d'horlogerie 
et  les  limbes  gradués  des  instruments  de 
physique» On  luia  donné  le  nom  d'argenture 
<nt  pouce,  parce  qu'on  rapplique  sur  le  cuivre 
par  frottement. 

La  base  des  préparations  employées  pour 
cette  argenture  est  presque  toujours  le  chlo- 
rure d'argent.  Si  l'on  botte  une  lame  de 
cuivre  ou  de  laiton  avec  ce  chlorure  récem- 
ment précipité  et  hume,  té  d'un  peu  d'eau 
salée ,  l'argent  revient  à  l'état  métallique, 
pénètre  assez  profondément  dans  le  cuivre, 
et  forme  à  sa  surface  une  croûte  très-solide, 
qu'on  rend  encore  plus  adhérente  en  faisant 
rougir  la  pièce  et  en  la  brunissant. 

Les  ouvriers  ont  une  foule  de  recettes 
pourargenter  de  cette  manière.  Quelquefois 
ils  rendent  le  chlorure  d'argent  soluble  dans 
l'eau  ,  au  moyen  de  chlorures  alcalins  et  de 
sel  ammoniac  ,  el  ils  plongent  dans  ces  li- 
queurs, appelées  bov/iltitoires ,  les  pièces  de 
cuivre  bien  décapées  ,  qui  se  recouvrent 
promptement  d'une  couche  d'argent  très- 
brillanté  et  sans  lâches  ni  aspérités;  ils  la- 
vent ensuite  avec  soin  ces  pièces  argentées, 
el  les  sèchent  immédiatement. 

Si  l'on  brise  une  de  ces  pièces,  on  remar- 
que que  l'argent  a  pénétré  le  cuivre.  Si  quel- 
que partie  se  détériore  ou  se  trouve  altérée 
par  les  vapeurs  d'hydrogène  sulfuré,  on  peut 
la  réparer  facilement  sans  retoucher  à  toute 
la  pièce;  il  suflit  de  la  frotter  avec  de  la 
poudre  à  blanchir,  c'est-à-dire  avec  le  chlo- 
rure d'argent. 

Ce  qu'où  appelle  le  doublé  on  le  plaqué  est 
du  cuivre  recouvert  d'une  plaque  d'argent 
destinée  à  remplacer  l'argenture  ordinaire, 
toujours  assez  coûteuse  en  raison  de  son  peu 
de  solidité.  Ce  genre  d'industrie  ,  ancienne- 
ment connu  des  Caulois  ,  a  repris  naissance 
en  Angleterre;  mais,  depuis  les  premières 
années  de  ce  siècle,  on  l'exploite  en  France, 
et  aujourd'hui  nos  fabricants  livrent  au  com- 
merce des  produits  d'une  grande  perfection 
et  d'un  très-bas  prix.  En  1833,  on  a  exporté 
pour  3,175,V70  fr.  de  plaqué  fiançais.  Cette 
industrie  occupe  a  Paris  2,000  ouvriers  ,  et 
emploie  un  capital  d'environ  8,000,000  de 
francs.  Voici  en  peu  de  mots  comment  on 
fait  le  plaqué. 

Après  avoir  choisi  une  plaque  de  cuivre 
du  poids  de  10  kilogrammes  et  de  2  centi- 
mètres environ  d  épaisseur)  on  rend  une  de 
ses  surfaces  parfaitement  unie,  et,  à  l'aide  du 
laminoir,  on  1  étend  à  peu  près  au  double 
de  son  étendue.  On  passe  alors  sur  la  face 
polie  une  forte  dissolution  d'azotate  d'argent, 


Ane 


156 


puis  on  applique  dessus  une  plaque  d'argent 
lin  laminée,  de  manière  à  recouvrir  entière- 
ment le  cuivre ,  el  mémo  à  le  déborder  tout 
autour  de  1  à  2  millimètres.  On  rabat  cet 
excédant  sur  la  surface  non  grattée  du  cui- 
vre, dje  manière  que  l'argent  ne  peut  ni  glis- 
ser ni  se  séparer.  On  chauffe  alors  au  rouge 
brun  les  deux  plaques  superposées ,  on  les 
passe  au  laminoir  pour  chasser  l'air  qui  se 
trouve  entre  les  deux  métaux,  et  les  amener 
au  degré  d'amincissement  convenable.  C'est 
par  la  privation  entière  de  l'air  et  la  com- 
pression que  les  métaux  adhèrent,  sans  sou- 
dure ,  entre  eux  ,  de  manière  à  ne  pouvoir 
plus  être  séparés. 

On  plaque  au  degré  de  force  qu'on  désire, 
en  donnant  à  la  lame  d'argent  le  dixième,  le 
vingtième,  le  quarantième  du  poids  primitif 
du  cuivre.  Pour  plaquer  au  dixième,  on  ap- 
plique sur  le  cuivre  ,  qui  pèse  10  kilogram- 
mes ,  une  lame  d'argent  du  poids  de  1  kilo- 
gramme. Les  deux  métaux  laminés  ensemble, 
et  réduits  à  l'épaisseur  d'environ  1  millimè- 
tre ,  conservent  toujours  le  même  rapport 
d'épaisseur ,  de  sorte  que  l'argent  est  tou- 
jours le  dixième  de  l'épaisseur  totale.  On  ne 
plaque  pas  plus  bas  qu'au  quarantième. 

Le  plaqué  d'or  et  de  platine  est  fait  de  la 
même  manière.  Seulement  la  liqueur  d'a- 
morce consiste  en  une  dissolution  d'or  ou  de 
platine  dans  l'eau  régale. 

C'est  par  ces  différents  moyens ,  l'argen- 
ture et  le  plaqué ,  qu'on  est  parvenu  à  mul- 
tiplier les  services  que  peut  rendre  l'argent. 
Il  serait  à  désirer  que  l'usage  de  ce  métal 
se  répandit  de  plus  en  plus,  surtout  pour  la 
préparation  des  aliments  ,  en  raison  de  son 
inaltérabilité  et  de  son  innocuité. 

Si  l'argent  de  vaisselle  n'est  pas  altéré  vi- 
siblement par  la  plupart  des  liquides  ou  des 
mets  avec  lesquels  on  peut  le  mettre  en  con- 
tact ,  ce  ne  serait  pas,  cependant ,  sans  dan- 
ger qu'on  mangerait  des  aliments  ayant  sé- 
journé et  s'étant  refroidis  dans  des  vases 
d'argent,  surtout  dans  ceux  au  titre  de  -ïVoV 
Une  cuillère  d'argent  à  ce  titre  ,  laissée  pen- 
dant quelques  heures  dans  une  infusion  su- 
crée de  violettes  ou  de  tilleul,  sullit  pour 
donner  à  ces  liquides  une  saveur  métallique 
désagréable  et  bien  prononcée  (d'Arcet). 

AKC1LES.  —  Les  argiles  sont  de  véritables 
silicates  d'alumine  hydratés  :  ce  qui  le 
prouve,  c'est  que  les  argiles  sont  inattaqua- 
bles par  les  dissolutions  alcalines;  de  plus, 
si  on  les  traite  par  l'acide  azotique  ou  l'acide 
chlorh.drique  concentré  et  bouillant,  qui 
enlève  une  partie  de  l'alumine,  les  alcalis 
dissolvent  alors  d'autant  plus  de  silice,  que 
l'acide  a  dissous  lui-même  une  quantité 
d'alumine  plus  grande,  phénomènes  qui  ne 
peuvent  s'expliquer  qu'autant  qu'il  y  a  com- 
binaison de  la  silice  et  de  l'alumine,  et  non 
un  simple  mélange  de  ces  corps. 

Les  argiles  sont  blanches,  opaques,  onc- 
tueuses au  toucher ,  tendres  et  à  grains 
très-tins;  elles  happent  fortement  à  la  lan- 
gue, et  ont  une  densité  de  2,5.  Ces  proprié- 
tés ne  conviennent  quaux  argiles  pures, 
c'est-à-dire  à  celles  qui  ne  contiennent  que 


157 


ARG 


ARG 


l.r)8 


de  la  silice,  de  l'alumine  et  de  l'eau  en  com- 
binaison. 

Les  argiles  peuvent  contenir  en  mélange 
neaucoup  de  substances  diverses,  qui  sont  : 
le  quartz  à  l'état  de  sable,  le  carbonate  de 
chaux,  le  peroxyde  de  fer  anhydre,  ou  hy- 
draté, l'oxyde  de  manganèse,  les  silicates 
de  fer,  le  graphite,  le  bitume.  Toutes  ces 
substances,  excepté  le  quartz,  les  bitumes, 
le  graphite,  rendent  les  argiles  plus  ou  moins 
fusibles  en  formant  des  silicates  doubles,  et 
empêchent  celles  qui  en  contiennent  des 
quantités  notables  d'être  propres  à  la  fabri- 
cation des  briques  réfractaires ,  des  creu- 
sets, etc.  C'est  au  silicate  de  protoxyde  de 
fer  que  les  argiles  verdâtres  doivent  leur 
couleur.  C'est  au  peroxyde  de  fer  hydraté 
que  les  argiles  doivent  leur  couleur  rouge 
ou  jaune;  alors  elles  poitent  les  noms  de 
terres  bolaires,  de  terres  glaises,  d'ocre,  etc. 
L'oxyde  de  manganèse  n'entre  jamais  que 

Eour  une  petite  quantité  dans  les  argiles, 
es  argiles  mélangées  de  carbonate  de 
chaux  sont  très-communes  :  on  les  reconnaît 
à  la  propriété  qu'elles  ont  de  faire  etfer- 
vescence  avec  le  vinaigre  et  les  acides. 
Celles  où  le  carbonate  calcaire  abonde  cons- 
tituent les  marnes  qui  servent  à  amender 
les  terres  sablonneuses  désignées  dans  la 
science  agricole  sous  le  nom  de  terres  froi- 
des, et  qui  s'emploient  avec  beaucoup  d'a- 
vantage dans  la  fabrication  de  la  faïence,  en 
raison  de  leur  fusibilité. 

Les  argiles  renferment  presque  toutes  du 
sable  quartzeux;  on  le  prouve  en  pétrissant 
la  pâte  avec  de  l'eau  et  en  la  lavant  avec 
soin;  alors  l'argile  reste  en  suspension  taudis 
que  le  sable  se  précipite.  Le  bitume  fait 
partie  de  beaucoup  d'argiles  ;  il  en  est  qui 
en  contiennent  une  si  grande  quantité , 
qu'on  est  tenté,  au  premier  aspect,  de  les 
prendre  pour  des  combustibles.  On  les  ex- 
ploite même  maintenant  pour  le  bitume 
qu'elles  contiennent.  Lorsqu'on  les  calcine, 
elles  noircissent  dans  leur  intérieur  et  ne 
perdent  cette  couleur  que  par  un  grillage 
soutenu. 

Toutes  les  argiles  mises  en  contact  avec 
l'eau  s'y  gonllent  et  s'y  délayent  rapidement. 
Humectées  convenablement  et  pétries,  elles 
donnent  lieu,  en  vertu  de  leur  propriété 
plastique,  à  des  pâtes  liantes  et  ductiles, 
susceptibles  de  toutes  sortes  de  formes,  et 
qui,  exposées  à  l'air,  se  dessèchent  peu  à 
peu ,  prennent  beaucoup  de  reirait  et  se 
fendillent  en  même  temps  toutes  les  fois 
que  la  dessication  n'a  pas  été  extrêmement 
lente.  Calcinées  au  rouge  naissant ,  elles 
n'abandonnent  pas  complètement  leur  eau 
de  combinaison;  à  la  chaleur  blanche  elles 
en  contiennent  encore  sensiblement  ,  se 
contractent  beaucoup,  et  deviennent  assez 
dures  pour  faire  feu  au  briquet.  Les  acides 
étendus  d'eau  ne  les  attaquent  pas.  L'acide 
sulfurique  dissout  l'alumine  tout  entière  à  la 
chaleur  de  l'ébullition.  Les  dissolutions  al- 
calines sont  sans  action  sur  elles;  mais  les 
alcalis  et  les  carbonates  forment  avec  toutes, 
uu  degré  de  la  chaleur  rouge,  des  silicates 


doubles  peu  fusibles,  insolubles  dans  l'eau 
seule,  et  très-solubles  au  contraire  dans 
l'eau  chargée  d'acide  sulfurique,  azotique  ou 
chlorhydrique. 

L'argile  kaolin  est  précieuse,  car  elle  sert 
à  faire  la  porcelaine,  dont  la  consommation 
est  considérable  dans  l'économie  domesti- 
que. Cette  argile  se  compose,  quand  elle  est 
pure,  de  18  de  silice  et  de  52  d'alumine, 
composition  qui  est  très-bien  représentée 
par  la  formule  Al20\Si03.  Ce  kaolin  parait 
provenir,  au  dire  des  minéralogistes  et  des 
géologues,  de  la  décomposition  des  roches 
feldspalhiques ,  dont  la  composition  peut 
être  représentée,  d'après  M.  Berthier,  par 
la  formule  KOAW^SiO'.  On  trouve  des 
carrières  de  kaolin  :  en  France  ,  à  Saint- 
Yriex,  près  Limoges;  à  Chauvigny  et  à 
Maupertuis,  dans  les  environs  d'Alençon; 
près  de  Bayonne;  en  Angleterre,  dans  le 
comté  de  Cornouailles;  en  Saxe,  en  Chine 
et  au  Japon. 

L'argile  figuline  est  très-douce  au  toucher, 
et  forme  avec  l'eau  une  pâle  assez  tenace. 
On  l'emploie  dans  la  fabrication  des  four- 
neaux, des  faïences  et  poteries  grossières  à 
pâte  poreuse  et  rougeâtre.  Il  en  existe  une 
grande  quantité  près  de  Paris,  dans  les  en- 
virons de  Vanvres,  de  Vaugirard,  d'Arcueil, 
dont  on  se  sert  non-seulement  pour  faire 
les  poteries  du  plus  bas  prix,  mais  encore 
pour  glaiser  les  bassins  et  pour  modeler. 

Parmi  les  autres  argiles  on  distingue  : 
1°  l'argile  du  Montet,  près  du  Creusot,  qui 
est  d'un  blanc  un  peu  grisâtre ,  dont  les 
grains  sont  fins  et  qui  sert  à  faire  d'excel- 
lentes briques  réfractaires  ;  2°  l'argile  de 
Hesse,  en  Allemagne,  qui  sert  à  faire  des 
creusets  très-réputés  dans  toute  l'Europe,  et 
qui  prend  une  petite  teinte  rougeâtre  par  la 
calcination;  3°  l'argile  d'Abondant,  près  de 
Dreux,  qui  est  blanche,  qui  a  beaucoup  de 
ténacité  ,  et  qui  sert  à  faire  les  étuis  ou 
gazettes  dans  lesquels  on  cuit  la  porcelaine  ; 
ï°  l'argile  smectique  ou  terre  à  foulon,  qui 
est  onctueuse  ,  grasse  au  toucher ,  qui  se 
dilate  facilement  dans  l'eau.  Cette  argile 
sert  à  enlever  aux  étoffes  de  laine  l'huile 
qui  est  employée  dans  leur  fabrication  :  à 
cet  effet ,  on  les  foule  avec  une  certaine 
quantité  de  cette  argile  et  d'eau;  5°  l'argile 
de  Montereau-sur-Yonne,  qui  est  grise, 
très-liante,  qui  blanchit  par  un  feu  médiocre, 
et  devient  d'un  fauve  sale  par  un  grand  feu  : 
c'est  avec  cette  argile  qu'on  fait  à  Montmar- 
tre et  à  Paris  les  faïences  fines  et  blanches, 
nommées  terres  blanches,  terres  à  pipe  ou 
terres  anglaises. 

ARGILE  SMECTIQUE.  — Ce  sont  des  ar.- 
giles  très-grasses  au  toucher,  qui  se  dé- 
layent dans  l'eau,  qu'elles  rendent  plus  ou 
moins  savonneuse;  ce  qui  fait  que,  dans  les 
endroits  où  elles  existent,  le  peuple  s'en 
sert  pour  blanchir  le  linge,  et  à  tous  les 
usages  auxquels  nous  employons  ordinaire' 
ment  le  savon.  Elles  sont  de  la  plus  grande 
utilité  pour  les  fabriques  de  draps,  et  c'est 
par  leur  moyen  qu'on  débarrasse  ces  tissus 
de  l'huile  dont  on  a  été  forcé  d'imbiber  la 


IT.9  A  RIS 

lame  pour  la  travailler.  On  foule  ces  étoffes 
avec  cette  terre  dans  de  grandes  auges  et 
sous  des  pilons  de  bois,  et  c'est  de  la  qu'est 
venue  la  dénomination  de  terre  à  foulon. 

C'est  aussi  une  argile  smectique  qu'on 
emploie  comme  pierre  à  détacher,  qui  est 
particulièrement  utile  pour  les  taches  de 
graisse;  celle  qu'on  vend  à  Paris,  ,sous  la 
forme  de  tablettes,  est  une  marne  de  la  for- 
mation gypseuse ,  qui  forme  une  couche 
(•[laisse  a  Montmartre.  On  l'emploie  seule, 
ou  mélangée  avec  un  peu  de  carbonate  de 
soude.  C'est  ce  dernier  sel  qui  produit 
surtout  l'effet  de  raviver  les  couleurs  dé- 
gradées par  l'acide  nitrique,  dont  les  gens 
qui  les  vendent  font  journellement  l'expé- 
rience sur  les  places  publiques. 

ÀKIC1NE.  —  On  a  donné  ce  nom  à  un 
alcaloïde  analogue  à  la  cinchonine  par  quel- 
ques caractères,  et  qui  a  été  découvert,  en 
1829 ,  dans  une  écorce  venue  d'Arica ,  et 
mélangée  avec  quelques  espèces  de  quin- 
quina. 

Celte  écorce,  analysée  par  MM.  Pelletier 
et  Corriol ,  leur  a  offert  ce  nouvel  alcali 
organique  qu'ils  ont  désigné  sous  le  nom 
d'aricine. 

L'acide  nitrique  concentré  lui  fait  prendre 
une  belle  couleur  verte. 

ARNAUD  DE  VILLENEUVE.— A  l'époque 
où  tlorissaient  Roger  Racon  et  Albert  le  Grand, 
la  France  ne  possédait  aucun  savant  de  quel- 
que renom,  qui  fût  versé  dans  les  études 
chimiques;  mais  elle  ne  resta  pas  longtemps 
en  arrière.  Un  homme  ,  dont  la  renommée 
égala  celle  des  chimistes  que  nous  venons 
de  citer,  Arnaud  de  Villeneuve,  né  en  1238, 
à  Villeneuve  en  Languedoc,  ne  tarda  pas  à 
se  montrer,  et  fit  faire  h  la  chimie  des  pro- 
grès plus  grands  qu'Albert  le  Grand,  et  com- 
parables à  ceux  qu'on  attribue  à  Roger  Ra- 
con. 

S'il  n'est  point  l'inventeur  de  l'art  de  dis- 
tiller, art  beaucoup  plus  ancien  ,  puisque 
Dioscoride  a  donné  une  description  de  l'a- 
lambic qu'il  nomme  ambica,  la  particule  al 
ayant  été  ajoutée  plus  tard,  du  moins  est-il 
certain  qu'on  lui  doit  d'avoir  insisté  sur  l'u- 
tilité de  la  distillation,  et  d'avoir  répandu  la 
connaissance  de  quelques-uns  des  produits 
les  plus  importants  que  l'on  extrait  par  ce 
moyen.  Si  ce  n'est  pas  lui  qui  a  découvert 
l'esprit  de  vin,  il  est  toujours  constant  que 
c'est  lui  (jui  en  a  fait  connaître  les  principa- 
les propriétés. 

Vous  serez  curieux  de  savoir  comment  il 
s'exprime  a  ce  sujet.  Dans  /' '  Antidotarium, 
vous  trouverez  quatre  lignes  sur  la  distilla- 
tion des  médicaments,  où  il  dit  que  la  dis- 
tillation du  vieux  vin  rouge  donne  une  eau 
ardente  d'un  excellent  usage  contre  la  para- 
lysie, etc.  Et  ailleurs  ,  dans  son  traité  De 
conservanda  jure ntute,  vous  lirez  :  «  Discours 
sur  l'eau  de  vin  ,  que  quelques-uns  appel- 
lent eau-de-vie,  etc.  »  Ces  façons  de  s'expri- 
mer supposent  que  cette  liqueur  aurait  été 
généralement  connue,  et  laissent  le  droit  do 
penser  qu'Arnauld  joue  ici  le  rôle  d'histo- 
rien plutôt  que  celui  d'inventeur. 


ARR 


100 


On  le  donne  aussi  comme  ayant  décou- 
vert l'essence  de  térébenthine;  et  il  la  dési- 
gne sous  le  nom  d'oleum  mirabile;  mais  il 
faudrait  ajouter  qu'il  rapporte  à  un  autre 
que  lui  l'honneur  de  la  découverte  de  l'es- 
sence de  romarin.  En  effet,  contre  sa  cou- 
tume, il  raconte  en  détail  comment  Azana- 
rès ,  se  trouvant  à  Rabylone ,  apprit  d'un 
vieux  médecin  sarrasin,  a  force  de  soins  et 
d'instances,  le  procédé  qui  permit  d'obtenir 
cette  essence  par  la  distillation. 

Après  avoir  fait  ses  études  de  médecine  b 
Paris,  il  professa  cette  science  à  Montpellier 
d'une  manière  très-distinguée.  Les  ouvra- 
ges fort  nombreux  qu'il  a  laissés  indiquent 
des  notions  saines  de  médecine,  une  phar- 
macologie aussi  avancée  qu'on  peut  l'atten- 
dre de  cette  époque,  et  des  connaissances  de 
chimie  qui  ne  sont  point  sans  intérêt,  dont 
quelques-unes  même  en  ont  beaucoup.  D'ail- 
leurs, Arnaud  de  Villeneuve  possède,  comme 
les  autres,  la  pierre  philosophale,  et  donne 
la  recette  pour  faire  de  l'or,  mais  en  termes 
inintelligibles  et  dans  lesquels  il  est  impos- 
sible de  comprendre  absolument  rien,  à 
moins  d'être  initié  au  langage  sous  lequel 
les  chimistes  se  plaisaient  à  cacher  leurs 
moyens  de  procéder  et  leurs  découvertes 
réedes  ou  fictives  en  ce  genre. 

Les  ouvrages  d'Arnaud  do  Villeneuve 
sont  remplis  de  faits  et  de  détails  instructifs  ; 
mais  la  forme  n'en  est  pas  exempte  d'une  pé- 
danterie rigide  qui  les  rend  difficiles  à  lire. 
Us  sont  composés  d'une  multitude  de  traités 
divisés  uniformément  en  sections  et  en  ar- 
ticles, écrits  d'un  style  aride  et  pauvre,  qui 
ferait  supposer  que  ce  sont  des  résumés  de 
ses  leçons  faits  par  lui  ou  plutôt  par  ses 
élèves." 

Rien  n'y  rappelle  l'esprit  vif  ou  élevé  que 
ses  découvertes  et  ses  succès  près  des  grands 
permettent  de  lui  attribuer,  ni  le  scepticisme 
qu'on  lui  a  prêté  et  qui  s'accorde  bien  avec 
les  diverses  circonstances  de  sa  vie.  Pour- 
suivi à  Paris  comme  hérétique,  il  se  réfugia 
en  Sicile,  auprès  de  Frédéric  d'Aragon.  Le 
pape  Clément  V,  étant  tombé  malade,  l'ap- 
pela auprès  de  lui  pour  le  soigner;  mais  il 
péril  dans  la  traversée  de  Naples  à  Avignon, 
en  1314. 

ARRAGONITE  (carbonate  de  chaux  prisma- 
tique). —  Doit  son  nom  au  royaume  d'Ara- 
gon, où  elle  fut  trouvée  pour  la  première 
fois  :  elle  a  été  rencontrée  depuis  dans  les 
Pyrénées,  etc.,  engagée  dans  du  gypse;  sa 
couleur  est  gris  verdatre  ou  gris  de  perle; 
dans  le  milieu,  elle  est  souvent  d'un  bleu 
violet  et  verte.  On  ne  l'a  encore  trouvée  que 
sous  forme  de  cristaux  hexaèdres,  ayant  deux 
faces  opposées,  plus  larges.  Les  six  faces  sont 
striées  dans  leur  longueur  ;  la  cassure  tient 
le  milieu  entre  la  fibreuse  et  la  lamelleuse  ; 
elle  raie  le  spath  calcaire,  est  très-cassante, 
clivage  double,  l'un  parallèle  à  l'axe  des 
cristaux,  et  l'autre  formant  avec  lui  un  an- 
gle de  116",0'.  Poids  spécifique,  2,9468. 

Variétés. —  Arragonile  cristallisée  en  pris- 
mes simples  rhomboïduux  (assez rare),  modi- 
fiés par  des  sommets  à  deux  laces,  ou  bieu 


«61 


ARS 


ARS 


m 


en  prismes  Hexaèdres  irréguliers,  terminés 
par  des  sommets  dièdres  ou  polyèdres.  — 
Maclée,  disposés  en  groupes  réguliers.— Act- 
culaire.  —  Coralloïde  ou  flos  ferri.  Ce  sta- 
lactite est  remarquable  par  ses  canaux  inté- 
rieurs, qui  ne  sont  pas  verticaux;  ils  ont 
différentes  directions  ;  leur  structure  est  fi- 
breuse et  leur  cassure  souvent  vitreuse.  — 
Bacillaire.—  Fibreuse,  etc. 

ARROW-ROOT.  -  MOUSSACHE.  -  Fé- 
cules que  fournissent  les  racines  de  diffé- 
rentes plantes  des  Antilles  ;  elles  sont  très- 
adoucissantes  et  très-faciles  à  digérer.  Celle 
que  l'on  connaît  sous  le  nom  de  fécule  dedic- 
tame  ou  de  moussache  de  Barbade  est  une  des 
plus  digestibles  et  des  plus  douces.  On  a  vu 
ces  fécules  réussir  souvent,  lorsqu'il  fallait 
rechercher  des  aliments  de  leur  nature,  et 
que  les  meilleurs  farineux  n'étaient  pas  bien 
supportés  ;  et  je  regarda  comme  mal  infor- 
més les  auteurs  qui  nous  disent  qu'elles  peu- 
vent toujours  se  remplacer  par  la  fécule  de 
pomme  de  terre.  Elles  sont  surtout  précieu- 
ses lorsque  l'estomac  et  les  intestins  sont 
très-sensibles.  Elles  conviennent  beaucoup 
aux  petits  enfants,  etc. 

Elles  s'emploient  et  se  préparent  absolu- 
ment comme  la  fécule  de  pomme  de  terre. 

ARSEN1ATES.  Voy.  Arsenic  (sels). 

ARSENIC.  —  Il  est  très  -  anciennement 
connu  ;  Dioscoride  se  servait  déjà  du  mot 
arsenicum.  Âristote  connaissait  l'arsenic  sous 
le  nom  de  sandaraque.  Paracelse  savait  qu'on 
pouvait  extraire  un  métal  de  l'arsenic  blanc. 
Il  se  trouve  dans  la  nature,  quelquefois  à 
l'état  métallique,  plus  souvent  combiné  avec 
le  soufre  et  les  métiux. 

L'arsenic  est  solide,  gris  d'acier,  fragile, 
brillant  lorsque  sa  cassure  est  récente,  se 
ternissant  bientôt  à  l'air;  sa  texture  est  gre- 
nue et  écailleuse  ;  frotté,  il  communique  aux 
doigts  une  odeur  sensible.  Il  n'a  pas  de  sa- 
veur ;  sa  pesanteur  spécifique  =  o,959.  Sou- 
mis a  une  chaleur  de  180",  il  se  volatilise 
sans  se  fondre.  Pour  le  fondre  il  faut  le  chauf- 
fer à  une  pression  plus  forte  que  celle  de 
l'atmosphère. 

L'oxygène  et  l'air  humide  oxydent  lente- 
ment l'arsenic,  mais,  à  une  température  éle- 
vée, l'oxygène  est  promptement  absorbé  et 
il  se  forme  un  acide  blanc  appelé  arsénieux. 
Plusieurs  métalloïdes,  l'hydrogène  même,  se 
combinent  avec  l'arsenic  de  mémo  que  la 
plupart  des  métaux.  L'eau  n'a  aucune  action 
sur  lui,  à  moins  qu'elle  ne  contienne  de  fair, 
car  alors  l'arsenic  s'empare  de  l'oxygène  dis- 
sous, forme  de  l'acide  arsénieux  qui  se  dis- 
sout. Cette  dissolution  est  connue  sous  le 
nom  de  mort  aux  mouches. 

L'arsenic  se  trouve  à  l'état  natif,  à  l'état 
d'oxyde  et  de  sel,  et  combiné  avec  le  soufre 
ou  divers  métaux.  On  l'obtient  en  traitant 
l'oxyde  blanc  par  du  charbon  qui  s'empare 
de  l'oxygène,  et  l'arsenic  mis  à  nu  se  vola- 
tilise. 

Uni  à  l'étain,  le  cuivre  et  le  platine,  il  sert 
à  faire  des  miroirs  de  télescope.  L'arsenic  se 
combine  en  trois  portions  avec  l'oxygène;  il 
tonne  un  sous-oxyde  et  deux  acides. 


Sous-oxyde  arsénique.  —  11  se  forme  par 
l'oxydation  de  l'arsenic  à  l'air  libre  ;  c'est 
une  poudre  noire  qui,  lorsqu'on  la  chauffe, 
so  sublime,  d'abord  en  acide  arsénieux,  puis 
en  arsenic. 

Acide  arsénieux  (oxyde  d'arsenic).  —  On 
le  connaît  sous  le  nom  d'arsenic  blanc  ;  il  est 
rare  dans  la  nature,  mais  il  s'en  forme  une 
grande  quantité  pendant  le  grillage  des  mi- 
nerais de  cobalt  arsénifère  ;  il  se  dégage  avec 
la  fumée  et  se  condense  dans  de  grands  ré- 
servoirs ;  on  le  purifie  par  sublimation. 

Propriétés.  —  Distillé  lentement  il  se  su- 
blime sous  forme  d'octaèdres  réguliers.  Or- 
dinairement il  est  en  masse  d'un  blanc  de 
lait,  vitreux  dans  sa  cassure.  Chauffé  au 
rouge  naissant,  il  se  ramollit,  se  volatilise 
sous  forme  de  vapeur  blanche,  sans  odeur 
déterminée;  l'o  leur  d'ail  appartient  à  l'arse- 
nic métallique  qui  s'oxyde.  La  densité  de  l'a- 
cide arsénieux  est  de  3,699.  Lorsqu'une  so- 
lution concentrée  d'acide  arsénieux  cristal- 
lise, elle  en  contient  ^j.  Immédiatement  après 
la  sublimation,  l'acide  arsénieux  est  en  mor- 
ceaux vitreux,  transparents,  qui  peu  à  peu 
blanchissent  du  dehors  en  dedans.  D'après 
Guibourt,  l'acide  vitreux  pèse  3,7385,  l'a- 
cide l  dteux  3,699.  Ce  dernier  est  beaucoup 
plus  soluble  dans  l'eau  que  le  premier.  La 
dissolution  de  l'acide  vitreux  rougit  le  pa- 
pier de  tournesol  ;  celle  de  l'acide  laiteux  pa- 
rait plutôt  douée  d'une  réaction  alcaline. 

Composition.  L'acide  arsénieux  est  com- 
posé de  2  atomes  d'arsenic  et  de  3  atomes 
d'oxygène  ;  sa  capacité  de  saturation  est 
égale  aux  j-  de  la  quantité  d'oxygène  qu'il 
contient.  Divers  acides  dissolvent  l'acide  ar- 
sénieux ;  mais  les  combinaisons  ne  jouis- 
sent pas  des  propriétés  qui  caractérisent  les 
sels. 

Usages.  —  On  emploie  cet  acide  dans  les 
arts,  dans  les  manufactures  de  toiles  peintes, 
dans  la  fabrication  du  verre,  pour  préparer 
l'orpiment,  le  verre  de  Schéele.  Connu  sous 
le  nom  d'arsenic,  mélangé  avec  de  la  farine, 
il  sert  à  empoisonner  les  rats.  Quoiqu'un 
des  poisons  les  plus  violents ,  il  s'emploie 
en  médecine  (1). 

(1)  On  prépare  moyennement,  chaque  année,  dans 
les  usines  de  Reichenstein  et  d'Altemberg,  1500  quin- 
taux métriques  d'acide  vitreux,  et  23  quintaux  métri- 
ques d'acide  enfariné.  Cesonl  le  plus  souvent  des  cri- 
minels condamnés  à  mort  qui  exéculent  ces  dange- 
reuses opérations.  Sans  cesse  exposés  à  des  vapeurs 
mortelles,  ils  ont  besoin  de  prendre  des  précautions 
de  régime;  les  boissons  alcooliques  leur  sont  funes- 
tes ;  on  leur  distribue  par  jour  deux  petits  verres 
d'huile  d'olive;  ils  prennent  peu  de  viande  et  man- 
gent principalement  des  légumes  accommodés  avec 
beaucoup  de  beurre.  —  L'arsenic  sublimé,  avec  lequel 
les  empoisonnements  avaient  lieu  au  moyen  âge  n'est 
autre  chose  que  l'acide  arsénieux.  Charles  le  Mau- 
vais, roi  de  Navarre,  le  même  qui  périt  dans  un  bain 
d'eau-de-vie  enflammée,  était  très-versé  dans  la  pra- 
tique de  la  science  hermétique,  et  surtout  dans  la 
connaissance  des  poisons.  11  chargea,  en  1584,  le  mé- 
nestrel Woudreton  d'empoisonner  Charles  VI,  roi  de 
Fiance,  le  duc  de  Valois  son  frère,  et  ses  oncles 
les  ducs  de  Berri,  de  Bourgogne  et  de  Bourbon.  Voici 
les  instructions  qu'il  lui  donna  à  cet  égard  :  «  H  est 
une  chose  qui  se  appelle   arsenic  sublimât.  Se  un 


165 


AKS 


AUS 


lUi 


Acide  arsénique.  —  Découvert  par  Schéele. 
Ou  le  prépare  en  faisant  bouillir  8  parties 
diacide  arsénieux,  2  parties  d'acide  liydro- 
ehloriquc  et  2'»  parties  d'acide  nitrique.  On 
distille  dans  des  vases  de  verre  jusqu'à  con- 
sistance sirupeuse  ;  on  cliaull'e  ensuite  dans 
un  creuset  de  platine  à  une  chaleur  voisine 
tle  la  chaleur  rouge  et  longuement  prolon- 
gée. \  la  chaleur  rouge,  il  se  décompose  en 
une  masse  contenant  des  acides  arsénieux  et 
arsénique.  Cet  acide  est  d'un  blanc  de  lait  ; 
il  attire  l'humidité  de  l'air  et  peut  former  des 
cristaux  déliquescents. 

Composition.  —  L'acide  arsénique  est  for- 
me de  2  atomes  d'arsenic  et  5  d'oxygène. 

Milscherlich  a  fait  voir  que  les  acides 
phosphorique  et  arsénique,  saturés  par  les 
mêmes  bases,  donnaient  des  s:ds  qui  cris- 
tallisaient de  même  et  étaient  isomorphes, 
et  c'est  sur  ces  deux,  acides  qu'il  fit  pour  la 
première  fois  ses  importantes  observations 
sur  l'isomorphisme. 

Hydrogène  arsénique.  —  Il  est  gazeux,  for- 
mé île  1  volume  d'arsenic  et  do  3  volumes 
d'hydrogène  condensés  en  2  volumes.  C'est 
ïtnséniure  Irihydrique,  hydrogène  arsénique, 
découvert  par  Schécle.  Le  meilleur  moyen 
d'obtenir  ce  gaz  à  l'état  de  pureté  est  de  trai- 
ter par  les  acides  l'arséniure  de  zinc  obtenu 
par  la  fusion  des  deux  métaux.  L'hydrogène 
arsénique  est  un  gaz  incolore  ;  son  odeur 
est  toute  particulière  ;  sa  densité  est  de 
2,G9o.  La  chaleur  modérée  d'une  lampe  à 
esprit  de  vin  suffit  pour  le  décomposer. 
L'oxygène,  à  l'aide  d'une  étincelle,  le  brûle. 
Le  chlore,  l'iode,  le  soufre,  le  phosphore, 
décomposent  l'hydrogène  arsénique.  L'eau 
dissout  4 'lu  volume  de  ce  gaz.  Les  acides 
nitrique  et  sulfurique  le  décomposent. 
C'est  un  gaz  très-délétère  ;  plusieurs  chimis- 
tes ont  éproivé  de  graves  accidents  en  le 
préparant  (1). 

Arséniates.  —  L'acide  arsénique  forme 
avec  les  bases  des  sursels  et  des  sous-sels 
dans  la  même  proportion  que  l'acide  phos- 
phorique.  On  reconnaît  les  arséniates  au 
chalumeau,  par  l'odeur  qu'ils  répandent  au 
feu  de  réduction.  Fondus  dans  un  tube  de 
verre  avec  de  l'acide  borique  et  de  la  pou- 
dre de  charbon,  ils  donnent  de  l'arsenic  mé- 
tallique.- Ce  caractère  convient  également 
aux  arsénitea;  pour  les  distinguer  on  obser- 
vera que  le  nitrate  d'argent  précipite  les  ar- 
séniates en  rouge  brique. 

homme  en  mangeait  aussi  gros  que  an  pois,  ja- 
mais ne  vivrait.  Tu  en  trouveras  a  Pampelnne,  à 

Bordiaux,  à  Bayonne  et  par  toutes  les  bonnes  villes 
ou  tu  passeras,  à  hôtels  des  apothicaires.  Prends  de 
cela  et  fais  en  de  la  poudre,  et  quand  tu  seras  dans 
la  maison  du  îoy,  du  conile  de  Valois  son  frère,  des 
dues  de  Iteny,  Bourgoigne  et  Bourbon,  tray-toi  près 
de  li  cuisine,  du  dréeouer,  de  la  bouleillerie,  et  de 
quelques  autres  lieux  où  lu  verras  mieulz  ton  point; 
et  de  cette  poudre  incisés  potages,  viandes  ou  vins, 
au  casque  tu  le  pourras  faire  à  ta  seureté;  autre- 
ment ne  le  fa  y  point.  »  —  Woudrelon  fut  pris,  jugé 
cl  éeartelé  en  place  de  Crève,  en  1584. 

(I)  Parmi  les  composés  sulfurés,  nous  devons  men- 
tionner le  prolosulfure  d'arsenic.  Yvij.  Kéalgar. 


Arséniles.  —  Le  nitrate  d'argent  produit 
dans  leur  dissolution  un  précipité  jaune 
clair,  surtout  quand  ils  sont  bien  saturés  et 
que  la  dissolution  du  nitrate  ne  renferme 
point  d'acide  libre  ;  quand  on  ajoute  aux  ar- 
séniles un  excès  d'acide  ,  ils  donnent  in- 
stantanément, par  le  gaz  sulfhydrique,  un 
précipité  d'un  beau  jaune.  Les  arséniates 
précipitent  moins  rapidement  par  ce  réac- 
tif; le  précipité  es*  d'un  jaune  clair.  Les  ar- 
sénites  produisent  avec  les  sels  de  cuivre 
une  couleur  verte,  connue  sous  le  nom  de 
vert  de  Schécle. 

L'arsenic  agit  comme  poison  sur  les  végé- 
taux et  les  animaux  vivants,  sans  exception. 
L'acide  arsénique  et  après  lui  l'acide  'arse- 
naux sont  les  combinaisons  les  plus  véné- 
neuses de  ce  métal.  Les  sels  et  les  sulfures 
le  sont  à  un  bien  moindre  degré.  C'est  une 
connaissance  utile  à  tout  le  monde  que  celle 
des  phénomènes  propres  à  faire  naître  le 
soupçon  d'un  empoisonnement  avec  ce  mé- 
tal dangereux,  et  des  moyens  qu'il  convient 
d'employer  comme  antidote.  Les  symptômes 
occasionnés  par  une  dose  dangereuse  d'ar- 
senic commencent  environ  un  quart  d'heure 
après  que  le  poison  a  été  pris.  Le  malade 
éprouve  d'abord  des  douleurs  à  l'estomac, 
accompagnées  d'anxiété,  puis  une  chaleur 
brûlante  dans  l'estomac  et  dans  les  intestins, 
avec  une  soif  presque  inextinguible  ;  plus  tard 
surviennent,  l'un  après  l'autre,  des  vomisse- 
ments, d'alfreuses  coliques,  et  quelquefois 
une  diarrhée  violente,  dans  laquelle  le 
rectum  perd  sa  tunique  interne  et  s'ulcère; 
des  sueurs  froides,  des  syncopes,  des  spas- 
mes cruels  dans  les  bras  et  dans  les  jambes, 
la  perte  du  sentiment,  des  convulsions,  et 
enfin  la  mort.  Cet  état  terrible  peut  se  pro- 
longer de  cinq  à  dix  heures  et  souvent,  au 
delà.  Le  cadavre  se  gonfle  beaucoup,  et  si 
l'individu  était  pléthorique,  et  que  la  saison 
soit  chaude,  il  entre  promptement  en  putré- 
faction fétide,  à  laquelle  l'arsenicn'a  cependant 
point  de  part  directe.  A  l'ouverture  du  corps, 
on  trouve  la  membrane  interne  de  l'estomac 
enflammée,  çà  et  là  corrodée  et  détruite  ; 
cependant  il  n'est  pas  sans  exemple  que  des 
empoisonnements  d'arsenic  aient  eu  heu  sans 
des  symptômes  inflammatoires  apparents. 
Les  vaisseaux  du  cerveau  sont  gorgés  de 
sang,  et  il  n'est  pas  rare  qu'il  y  en  ait  quel- 
ques-uns de  rompus  ;  de  sorte  qu'on  y 
observe  les  mômes  phénomènes  que  dans 
l'apoplexie,  quoique  à  un  plus  haut  de- 
gré. 

Recherches  médico-légales  sur  l'arsenic.  — 
On  se  propose  souvent  de  rechercher  l'ar- 
senic dans  le  cadavre  d'une  personne  qu'on 
soupçonne  avoir  été  empoisonnée  par  une 
préparation  arsenicale.  Voici  les  expériences 
qu'on  exécute  à  cet  eifet. 

On  fait  bouillir  le  contenu  de  l'estomac  et 
ses  membranes  coupées  avec  de  l'eau  ren- 
due alcaline  par  un  peu  de  potasse  causti- 
que ;  on  sursature  la  liqueur  avec  de  l'acide 
hvdrochlorique,  on  la  tiltre  et  on  y  fait  pas- 
ser un  courant  de  gaz  sulfhydrique.  Si  elle 


1G5 


Ans 


ARS 


«60 


renferme  de  l'arsenic,  elle  jaunit  au  bout  de 
quelque  temps,  puis  il  s'en  précipite  du  sul- 
fure d'arsenic  à  l'état  de  poudre  jaune.  Si  la 
quantité  d'arsenic  est  très-faible,  la  liqueur 
devient  jaune  sans  qu'il  y  ait  formation  d'un 
précipité  ;  mais,  en  l'évaporant,  le  sulfure 
d'arsenic  se  dépose  à  mesure  que  l'acide  se 
concentre  par  l'évaporalion.  On  fait  passer 
la  dissolution  à  travers  un  très-petit  filtre, et 
ou  lave  le  sulfure  d'arsenic.  Si  la  quantité 
en  est  tellement  petite  qu'on  ne  puisse  le 
retirer  du  filtre,  on  l'enlève  au  moyen  de 
l'ammoniaque  caustique  qu'on  évapore  en- 
suite clans  un  verre  de  montre  ;  le  sulfure 
qui  reste  peut  être  détaché  du  verre  et  re- 
cueilli. On  le  transforme  en  acide  arséui- 
que  ;  à  cet  effet  on  le  jette  peu  à  peu  sur  du 
nitre  qui  se  trouve  à  l'état  de  fusion  dans  un 
tuba  de  verre  fermé  par  un  bout.  Le  sulfure 
d'arsenic  s'oxyde  avec  une  faible  elfervescence 
et  sans  déflagration  ;  alors  on  dissout  le  sel 
qui  reste  dans  quelques  gouttes  ou  dans  le 
moins  d'eau  possible  ;  on  ajoute  à  la  liqueur 
un  excès  d'eau  de  chaux  et  on  la  fait  bouil- 
lir pour  rassembler  l'arséniate  calcique.  On 
expose  ce  sel  à  une  légère  chaleur  rouge,  on 
le  mêle  avec  du  charbon  récemment  rougi  et 
on  introduit  le  mélange  dans  un  tube  de 
verre  fermé  par  un  bout  effilé.  On  commence 
par  chauffer  doucement  le  tube  afin  de  chas- 
ser l'humidité  que  le  mélange  pourrait  avoir 
absorbée  ;  puis  on  expose  le  fond  à  la  flam- 
me du  chalumeau  jusqu'à  ce  que  le  verre 
commence  à  fondre.  L'arsenic  est  alors  ré- 
duit et  se  rassemble  dans  la  portion  étroite 
où  il  se  trouve  réparti  sur  une  surface  si  pe- 
tite, que  les  doses  les  plus  faibles  peuvent 
être  reconnues.  11  suffit  d'un  4  centigramme 
de  sulfure  d'arsenic  pour  avoir  une  ré- 
action décisive. 

Quand  on  ajoute  de  l'acide  borique  au 
mélange  précédent,  la  réduction  s'opère  à 
une  température  moins  élevée;  mais  comme 
cet  acide  entre  toujours  en  fusion  et  se 
boursoufle,  il  est  préférable  de  ue  pas  l'em- 
ployer. 

Procédé  de  Marsh.  —  Le  procédé  précé- 
dent est  aussi  sûr  qu'exact;  mais  aujour- 
d'hui on  emploie  un  moyen  beaucoup  plus 
sensible,  et  que  des  débats  judiciaires  et 
académiques  ont  rendu  très-célèbre  ;  je  veux 
parler  du  procédé  de  Marsh. 

Le  procédé  de  Marsh  rend  facilement  sen- 
sible-rôavsëv d'acide  arsénieux  existant  dans 
une  liqueur  ;  des  taches  commencent  même 
à  paraitre  avec  une  liqueur  renfermant  tôFo'ôt» 
environ. 

Si  le  procédé  de  Marsh  était  toujours  ap- 
pliqué par  des  savants  habiles  et  expérimen- 
tés, j'admettrais  parfaitement  l'emploi  de  ce 
moyen  ;  mais  considérant,  1°  que  des  hom- 
mes très-exercés  ont  trouvé  par  ce  procédé 
de  l'arsenic  où  on  n'en  trouve  pas  ;  2°  que 
les  réactifs  employés  peuvent  contenir  de 
l'arsenic,  et  qu'on  peut  introduire  dans  l'ex- 
pertise le  corps  du  délit ,  résultat  à  jamais 
déplorable,  je  conclus  que  cet  appareil  ne 
doit  être  employé  qu'avec  la  plus  grande 
réserve  par  des  commissions  d'experts  bien 


sûrs  d'eux-mêmes  ,  et  que  le  plus  souvent  il 
vaut  mieux  recourir  aux  moyens  ancienne- 
ment usités. 

Antidates  ou  contre-poisons.  —  Faire  vo- 
mir, puis  administrer  de  l'hydrate  de  per- 
oxyde de  fer  en  grande  quantité. 

Quand  on  soupçonne  qu'un  homme,  qui 
tombe  subitement  malade  ,  est  empoisonné  , 
on  a  recours  à  trois  moyens  pour  le  sauver. 
On  peut  lui  administrer  des  vomitifs,  qui  font 
évacuer  le  poison;  ou  des  remèdes  neutrali- 
sants ,  qui  suspendent  l'action  du  venin  ,  ou 
en  adoucissent  l'effet  ;  ou  enfin ,  on  peut  lui 
donner  des  substances  enveloppantes,  qui 
garantissent  les  intestins  contre  le  poison. 
Aucun  de  ces  moyens  ne  doit  être  négligé. 
On  commence  par  des  vomitifs,  pour  faciliter 
l'évacuation  par  le  vomissement,  que  le  poi- 
son produit  ordinairement  de  lui-même  ;  on 
donne  une  grande  quantité  d'eau  tiède  ou  de 
lait  contenant  un  peu  d'alcali ,  pour  ren- 
dre sa  saveur  plus  nauséabonde.  L'ipéca- 
cuanha  est  préférable  aux  autres  vomitifs 
dans  les  empoisonnements  par  l'arsenic,  car 
il  irrite  moins  l'estomac.  Cependant  on  em- 
ploie souvent  le  sulfate  zincique,  à  cause  de 
la  promptitude  de  son  action  ,  qui  ne  laisse 
point  à  l'arsenic  le  temps  d'agir  sur  la  mem- 
brane interne  de  l'estomac.  11  faut  recueillir 
les  matières  que  le  malade  a  rendues  ,  pour 
les  examiner;  car  souvent  la  majeure  partie 
du  poison  sort  par  cette  voie.  On  donne  en- 
suite des  remèdes  neutralisants,  qui  sont,  dans 
les  empoisonnements  parlarsenic,  les  alcalis 
et  l'eau  chargée  de  gaz  sultide  hydrique.  Les 
premiers  méritent  la  préférence,  parce  qu'on 
les  a  toujours  sous  la  main  ;  il  suffit  de  ver- 
ser de  l'eau  bouillante  sur  des  cendres  ordi- 
naires, et  de  mêler  cette  lessive  avec  du  lait 
ou  de  la  soupe  de  gruau  un  peu  épaisse  ; 
on  en  fait  prendre  beaucoup  au  malade  ,  et 
ou  lui  en  administre  une  portion  nouvelle, 
quand  il  a  rendu  la  première  par  des  vomis- 
ments.  Faute  de  lessive  ,  on  peut  employer 
une  dissolution  de  savon  dur,  qui  est  ce- 
pendant moins  efficace.  L'alcali  se  combine 
avec  l'acide  arsénieux,  pour  former  de  l'ar- 
sénite  potassique ,  qui  est  beaucoup  moins 
vénéneux,  tandis  que  le  lait  ou  le  gruau  re- 
vêt les  membranes  de  l'estomac,  et  les  pro- 
tège contre  l'action  de  ces  matières  nuisibles. 
Je  ne  saurais  décider  si  l'eau  chargée  de 
gaz  sultide  hydrique,  quand  on  peut  s'en 
procurer,  doit  être  préférée  à  l'alcali;  car  je 
ne  sache  pas  qu'on  ait  établi  une  comparai- 
son entre  la  vénénosité  de  l'arséuite  et  celle 
du  sulfure.  Si  la  comparaison  était  à  l'avan- 
tage de  ce  dernier,  le  mieux  serait  peut- 
être  d'administrer  quinze  à  vingt  grains  de 
l'oie  de  soufre ,  dissous  dans  une  grande 
quantité  d'eau,  par  exemple,  dans  une  cho- 
pine.  A  côté  de  tous  ces  antidotes,  il  ne  faut 
point  négliger  les  enveloppants,  parmi  les- 
quels le  lait  occupe  le  premier  rang.  Quand 
le  plus  grand  danger  a  disparu,  il  reste  une 
susceptibilité  des  intestins,  qui  peut  occa- 
sionner la  mort,  par  suite  d'imprudence  ou  de 
mauvais  traitement.  En  général,  il  est  beau- 
coup plus  facile  de  sauver  des  personnes 


I(i7 


ASS 


ATM 


168 


âgées  que  des  jeunes  gens,  et  on  a  remar- 
qué que  des  animaux  très-vieux  pouvaient 
supporter,  sans  être  fort  incommodés,  dos 
doses  qui  tuaient  rapidement  de  jeunes  in- 
dividus de  la  même  espèce. 
ARSENIEUX  (acide).  Voy.  Arsenic. 
ARSÉNIQUE  (acide).  Voy.  Arsenic. 
ARSENITE  de  cuivre.  Voy.  Ci  ivre  {sels). 
ARSÉMTE  DE  POTASSE.   Voy.  Potasse 
ASBESTE.  Ym/.  Amiante. 
ASPARAG1NE.  -Cette  substance,  trouvée 
d'abord  dans  le  suc  des  ti^es  d'asperges,  par 
Vauquelin  et  M.  Robiquet,  a  été  rencontrée 
dans   d'autres  parties  de   végétaux;  sa  pré- 
sence a  été  démontrée  dans  les  racines  de 
guimauve,  de  consolide  et  les  pommes  de 
terre.  On  l'obtient  par  la  concentration  du 
suc  ou  de  l'infusion  aqueuse  de  ces  parties 
de  plantes. 

ASPHALTE  (bitume  de  Judée  ;  karabé  de 
Sodome:  baume  de  momie).  — Cette  substance 
est  connue  de  temps  immémorial  sur  les 
bords  du  lac  de  Judée,  ou  lac  Asphaltique. 
Elle  se  porte  continuellement  à  la  surface  des 
eaux  de  ce  lac  ,  et  elle  est  poussée  par  le 
vent  dans  les  anses  et  les  golfes,  où  on 
la  recueille.  On  cite  à  la  surface  des  mers  un 
grand  nombre  de  lieux  où  le  bitume  se  trouve 
de  la  même  manière. 

Les  anciens  Egyptiens  ont  employé  l'as- 
phalte de  Judée  pour  embaumer  les  corps, 
et  en  faire  ce  que  nous  nommons  aujour- 
d'hui des  momies;  toutes  les  parties  du  ca- 
davre en  étaient  pénétrées,  toutes  les  cavités 
en  étaient  remplies.  11  parait  qu'ils  se  sont 
servis  aussi  de  bitume,  mais  sans  qu'on 
puisse  dire  positivement  de  quelle  espèce, 
pour  les  constructions,  et  l'on  assure  que 
les  murs  de  Babylone  étaient  construits  en 
briques  cimentées  par  du  bitume  fondu. 

Aujourd'hui,  le  principal  usage  de  l'as- 
phalte est  pour  la  confection  de  la  couleur 
qu'on  nomme  momie,  parce  que  la  matière 
dont  on  se  sert  a  été  quelquefois  extraite 
des  cadavres  embaumés  tirés  d'Egypte,  et 
que  l'on  a  cru  être  de  meilleure  qualité.  On 
le  fait  aussi  entrer  dans  des  vernis  noirs,  et 
quelquefois  dans  la  cire  à  cacheter  noire. 

ASSA  FOETIDA.—  On  l'e  trait,  par  inci- 
sion, de  la  racine  du  ferula assa  fœtida.  Quand 
elle  vient  d'êtredesséchée,cettegomme-résine 
est  d'un  jaune  clair,  mais  avec  le  temps  elle 
se  rembrunit.  Elle  se  compose  de  grains 
jaunes,  brun  clair  et  blancs,  agglomérés  en 
une  masse.  Elle  a  une  odeur  et  une  saveur 
fortes,  très-désagréables,  se  raye  sous  l'ongle 
et  se  ramollit  dans  la  main. 

L'assa  fœtida  est  très-employé  en  méde- 
cine. 11  doit  son  efficacité  à  l'huile  volatile 
et  à  la  résine  qu'elle  contient.  Dès  qu'il  a 
perdu  son  odeur  en  vieillisant,  il  est  sans 
action.  Aux  Indes  on  a  l'habitude  de  frotter 
les  plats  avec  cette  gomme-résine  pour  épi- 
cer  les  mets  (1). 

(t)  L'odeur  si  agréable  do  citron  était  bien  en  exé- 
cration chez  la  plupart  des  peuples  anciens  !  C'est 
Lien  le  cas  d'appliquer  le  dicton  populaire  :  qu'il  ne 
iaut  pas  disputer  des  goûts  et  des  couleurs. 


Dans  l'Amérique  du  nord,  les  chasseurs 
ont  reconnu  depuis  longtemps  que  l'odeur 
de  l'assa  fœtida  produit  sur  les  renards  une 
espèce  de  paralysie  qui  leur  ôte  l'usage  de 
toutes  leurs  facultés.  Lorsque  les  chasseurs 
font  une  battue,  ils  sont  armés  de  brandons 
en  résine  dans  laquelle  on  a  fait  dissoudre 
de  l'assa  fœtida.  La  fumée  qui  s'exhale  de 
leurs  torches,  fortement  imprégnée  de  l'o- 
deur de  cette  substance,  suffit  pour  ôter  aux 
renards  jusqu'à  la  volonté  de  s'enfuir. 

ASTÉRIE.  —  On  appelle  ainsi  une  étoile 
blanchâtre  à  six  rayons,  que  l'on  remarque 
sur  quelques  variétés  de  corindon.  Elle  s'ob- 
serve par  réflexion,  et  aussi  par  réfraction, 
lorsqu'on  place  la  pierre  entre  l'œil  et  une 
vive  lumière.  Ce  phénomène  est  un  fait  dont 
on  n'a  pas  d'explication,  seulement  on  re- 
marque qu'il  est  en  rapport  symétrique  avec 
la  forme  des  cristaux  dans  lesquels  on  l'ob- 
serve. L'étoile  ne  se  présente  en  effet  que 
dans  les  cristaux  qui  sont  taillés  perpendi- 
culairement a  l'axe,  surtout  lorsqu'ils  le  sont 
en  cabochon  ;  chacun  des  rayons  correspond 
à  une  arôte  culminante  du  rhomboèdre,  qui 
est  la  forme  primitive  du  corindon;  trois 
rayons  correspondent  au  sommet  supérieur, 
et  les  trois  autres  au  sommet  inférieur.  11  y 
a  des  cristaux  de  corindon  qui  n'offrent 
qu'une  partie  de  ce  phénomène;  ce  sont  des 
cristaux  naturels  à  sommets  rhomboédriques, 
dont  les  arêtes  culminantes  sont  un  peu  ar- 
rondies; chacune  de  ces  arôtes  présente  alorj 
une  ligne  brillante,  d'un  éclat  fort  analogue 
à  celui  que  l'on  reconnaît  dans  l'étoile  en 
question.  11  résulte  de  là  qu'on  peut  soup- 
çonner que  trois  des  rayons  de  l'étoile  ap- 
partiennent au  sommet  tourné  vers  l'obser- 
vateur, et  les  trois  autres  au  sommet  opposé, 
vu  à  travers  la  pierre.  Lorsque  cette  pierre 
est  taillée  en  boule,  on  voit  les  rayons  d'un 
sommet  se  prolonger  jusqu'à  l'autre,  de  sorte 
que  les  lignes  lumineuses  se  présentent 
comme  des  côtes  sur  la  partie  de  la  boule  qui 
correspond  à  un  prisme  hexaèdre  placé  entre 
ces  deux  sommets. 

11  est  nécessaire  de  faire  remarquer  que 
le  phénomène  ne  se  laisse  bien  apercevoir 
que  sur  les  variétés  de  corindon  dont  la 
transparence  est  un  peu  troublée;  on  le  re- 
connaît plus  communément  dans  les  variétés 
bleues,  connues  dans  le  commerce  sous  le 
nom  de  saphir,  que  dans  les  variétés  rouges, 
connues  sous  le  nom  de  rubis;  et,  en  effet, 
ce  sont  les  variétés  bleues  qui  sont  plus  su- 
jettes à  devenir  laiteuses. 

On  observe  aussi  un  phénomène  analogue 
dans  le  grenat  ;  on  aperçoit  alors  une  étoile 
très-vive  à  trois  ou  six  rayons,  quatre  ou 
huit.  Voy.  Saphir. 

ATMOMÈTRE.  Voy.  Évaporation. 

ATMOSPHÈRE.  —  L'atmosphère  est  cette 
couche  de  corp:-  gazeux  qui  entoure  la  sur- 
face du  globe.  Les  substances  qui  la  compo- 
sent n'ont  pas  assez  de  cohésion  pour  pren- 
dre la  forme  solide  ou  liquide  ,  et ,  par  leur 
réunion  avec  le  calorique  ,  elles  résistent  à 
l'action  de  la  pesanteur  et  des  autres  forces 
mécaniques  qui  cherchent  à  leur  donner  da- 


IG9 


ATM 


AI  M 


ITil 


vantage  do  consistance.  Elles  ne  sont  rete- 
nues que  par  l'attraction  de  la  masse  ter- 
restre ,  sans  laquelle  elles  se  répandraient  à 
l'infini  dans  l'espace.  C'est  ce  qui  fait  qu'elles 
sont  plus  denses  que  partout  ailleurs  à  la 
surlàce  de  la  terre  ,  où  l'attraction  agit  avec 
plus  d'énergie  ,  et  que  leur  densité  diminue 
a  mesure  qu'elles  s'élèvent  ,  de  manière 
qu'elles  se  terminent  enfin  par  un  espace  vide. 
Les  recherches  de  Faraday  ont  mis  hors 
de  doute  que  les  substances  gazeuses,  comme 
celles  qui  sont  liquides  ,  ont  une  face  hori- 
zontale à  un  degré  de  ténuité  qui  varie  pour 
chaque  corps  à  chaque  température.  Ainsi, 
par  exemple  ,  dans  un  espace  clos  contenant 
de  l'acide  sulfurique  ,  du  mercure  et  autres 
substances  peu  volatiles,  conjointement  avec 
de  l'air,  les  vapeurs  de  ces  corps  ne  s'élè- 
vent que  jusqu'à  une  certaine  hauteur  au- 
dessus  de  ia  surface  du  liquide  ;  ce  dont  on 
peut  facilement  se  convaincre  au  moyen  de 
réactifs  que  l'on  lient  à  des  hauteurs  diffé- 
rentes. Que,  dans  un  long'vaso  cylindrique, 
on  suspende  des  feuilles  d'or  à  diverses  hau- 
teurs sur  du  mercure,  et  qu'ensuite  on  lusse 
l'appareil  en  repos ,  les  feuilles  s'amalga- 
ment jusqu'à  une  certaine  hauteur,  mais 
point  au-dessus  ,  et  cet  effet  n'a  lieu  à  zéro 
que  très-près  de  la  surface  du  métal  ,  tandis 
qu'à  -f  10  degrés  il  se  manifeste  à  une  cou- 
ple do  pouces  de  hauteur,  et  qu'à  -f  20  de- 
grés il  atteint  déjà  jusqu'à  dix  pouces.  Il  sut 
donc  de  là  que  les  corps  évaporés,  qui  font 
partie  de  l'atmosphère,  ne  s'élèvent  pas  aussi 
haut  que  l'air  proprement  dit ,  et  que  leur 
surface  horizontale  se  maintient  bien  au 
dessous  de  colle  de  ce  dernier. 

Pendant  longtemps  on  a  été  partagé  sur  la 
question  des  limites  de  l'atmosphère.  La- 
place  avait  bien  cherché  à  démontrer,  par 
les  lois  de  la  gravitation ,  qu'elle  no  peut 
point  s'étendre  à  l'infini ,  mais  c'est  à  Wol- 
iaston  que  nous  devons  les  arguments  les 
plus  concluants  contre  cette  hypothèse.  Si 
l'univers  était  rempli  d'un  air  atmosphéri- 
que excessivement  rare  ,  chacun  des  corps 
qu'il  contient  devrait  en  condenser  autour 
de  lui  une  quantité  proportionnelle  a  sa 
masse  et  à  sa  force  d'attraction,  de  manière 
que,  dans  notre  système  planétaire,  le  Soleil, 
Jupiter  et  Saturne  devraient  être  entourés 
d'atmosphères  beaucoup  plus  considérables 
que  colle  de  la  Terre.  Mais,  en  observant  le 
passage  de  Vénus  devant  le  disque  du  Soleil, 
Wollaston  n'a  pu  apercevoir  aucune  trace  de 
la  réfraction  qui  aurait  dû  avoir  lieu  ,  si  ce 
dernier  astre  était  réellement  entouré  d'une 
enveloppe  gazeuse  ,  augmentant  peu  à  peu, 
île  densité.  Les  observations  des  éclipses  des  ' 
satellites  de  Jupiter  prouvent  suffisamment 
aussi  que  Jupiter  n'est  point  entouré  d'une 
atmosphère;  d'où  il  résulte  que  l'atmosphère 
est  une  particularité  propre  à  la  Terre ,  et 
que  ,  par  conséquent ,  elle  doit  avoir  des  li- 
mites bien  tranchées. 

On  peut  calculer  la  hauteur  de  l'atmo- 
sphère d'après  l'état  du  baromètre  et  les  lois 
connues  do  la  condensation.  Sa  hauteur 
moyenne  est  estimée  à  environ  9  lieues  géo- 

Dictioss.  de  Chimie. 


graphiques;  sa  forme  est  sphéroïdale,  connue 
celle  du  globe  terrestre;  mais  Jo  diamètre 
qui    passs  par  son  équateur  est  beaucoup 

plus  gVand  ,  proportionnellement  à  son  axe, 
que  celui  de  la  Terre,  parce  que  réchauffe- 
ment de  la  partie  moyenne  du  globe  raréfia 
l'air  en  cet  endroit,  et  forme  entre  les  tro- 
piques un  courant  ascendant  que  les  pôles 
alimentent  en  quantité  égale  à  celle  de  l'air 
qu'il  entraine. 

L'atmosphère  de  la  terre  a,  comme  la  mer, 
un  ilux  et  un  reflux,  qui  sont  produits  par 
l'influence  du  soleil,  et  principalement  de  la 
lune,  mais  qu'on  ne  peut  cependant  point 
apercevoir  avec  le  baromètre,  parce  que  la 
colonne  d'air  qui  s'élève  est  soutenue  par  la 
force  attractive  de  la  lune.  Entre  les  tropi- 
ques, elle  a  en  môme  temps  un  flux  et  rellux 
journaliers,  qui  agissent  sur  le  baromètre. 
Tous  les  jours,  à  partir  de  quatre  heures  du 
matin,  l'air  devient  de  plus  en  plus  pesant, 
et  reste  ainsi  jusque  vers  midi;  alors  il  re- 
devient peu  à  peu  plus  léger  jusqu'à  quatre 
heures  après  midi,  recommence  ensuite  a 
augmenter  de  pesanteur  jusqu'à  dix  heures 
du  soir,  reste  dans  cet  état  jusque  vers  mi- 
nuit, et  redevient  enfui  plus  léger  jusqu'à 
quatre  heures  du  matin.  Cependant  les  dimi- 
nutions ne  sont,  pendant  la  nuit,  que  la 
moitié  de  ce  qu'elles  sont  dans  le  jour.  Sui- 
vant toutes  les  probabilités,  ce  phénomène 
dépend  de  réchauffement  inégal  de  l'atmo- 
sphère, qui  entretient  un  courant  ascendant 
continuel  d'air  échauffé  au-dessus  des  parties 
de  la  terre  recevant  le  plus  de  chaleur.  C'est 
ce  qui  arrive  dans  le  jour,  entre,  dix  et.  qua- 
tre heures,  temps  durant  lequel  l'atmosphère 
doit  se  refroidir  en  même  temps  dans  la  ré- 
gion opposée  de  la  terre,  où  il  fait  nuit. 

Les  substances  dont  l'atmosphère  est  com- 
posée peuvent  être  très-variées,  et  différer 
les  unes  des  autres  d'un  grand  nombre  de 
manières  diverses.  Ses  parties  constituantes 
principales  sont  cependant  au  nombre  de  qua- 
tre seulement  :  le  gaz  nitrogène,  le  gaz  oxy- 
gène, le  gaz  aqueux  et  le  gaz  acide  carbo- 
nique, dont  les  deux  premiers  sont  si  peu 
variables,  qu'on  peutà  bon  droit  les  considé- 
rercomme  y  existant  dans  une  proportion  fixe 
et  constante.  On  a  recueilli  de  l'air  à  plu- 
sieurs milliers  de  toises  au-dessus  de  la 
surface  du  globe,  dans  des  ascensions  aé- 
rostatiques ;  on  en  a  pris  sur  de  hautes 
montagnes,  dans  des  vallées,  sous  la  ligne, 
au  voisinage  du  pôle,  et  partout  sa  composi- 
tion a  paru  la  même.  Mais  la  quantité  de 
gaz  aqueux  qui  s'y  trouve  contenue  est  ex- 
trêmement variable,  suivant  la  température 
de  l'air,  et  suivant  que  la  surface  de  la  terre 
"contient  plus  ou  moins  d'humidité.  Quant  à 
celle  du  gaz  acide  carbonique,  elle  change 
en  raison  des  saisons,  et  suivant  que  les 
animaux,  les  plantes  et  la  combustion  dé- 
veloppent plus  ou  moins  de  ce  gaz.  L'air  at- 
mosphérique est  composé  de  78  ,V«o  parties 
de  gaz  nitrogène,  21  de  gaz  oxygène  et  en- 
viron roVô  de  gaz  acide  carbonique,  le  tout 
évalué  en  volumes. 
Chaque    pouce  cube  d'air  atmosphérique 

0 


171  ATM 

pèse, terme  moyen,  0,4681  grains,  ou  un  pou 

moins  (l'un  demi-grain,  l'ar  conséquent,  Pair 
est  au  delà  de  77(1  fois  plus  loyer  que  l'eau, 
et  la  surface  de  la  terrre  est  pressée  par  lui 
avec  autant  de  force  qu'elle  léserait  si  elle  se 
trouvait  couverte  d'une  couche  de  mercure 
liante  de  70  centimètres ,  ou  28  pouces 
et  fj  de  ligne.  C'est  à  cette  pression  de  l'air 
qu'est  du  le  phénomène  que  les  anciens  ex- 
pliquaient par  l'horreur  du  vide.  Elle  est 
cause  en  effet  que  de  l'eau  ou  du  mercure 
qu'on  renferme  dans  une  bouteille  renver- 
sée s'y  maintient  lorsque  l'ouverture  du 
vase  est  assez  étroite,  ou  qu'on  l'enfonce 
au-dessous  de  la  surface  d'un  liquide;  mais 
si  le  vase  est  assez  haut  pour  que  la  colonne 
d'eau  ou  de  mercure  qu'il  renferme  pèse 
plus  qu'une  pareille  colonne  d'air  de  la  hau- 
teur de  l'atmosphère  entière,  cette  colonne 
s'abaisse  jusqu'à  ce  qu'elle  fasse  équilibre 
à  la  pesanteur  rivale  de  l'atmosphère.  Que, 
par  exemple,  on  remplisse  de  mercure  un 
tube  de  verre  long  de  30  pouces,  qu'on  le 
renverse  sur-le-champ,  et  qu'on  plonge  son 
extrémité  inférieure  dans  une  cuve  à  mer- 
cure, le  métal  y  descend  jusqu'à  28  pou- 
ces \i  do  ligne,  et  laisse  un  vide  d'un  pouce 
et  jV  de  ligne.  Telle  est  l'origine  du  baro- 
mètre, instrument  à  l'aide  duquel  on  déter- 
mine les  variations  do  la  pression  atmos- 
phérique par  celles  de  la  hauteur  d'une 
colonne  de  mercure. 

Chaque  pied  carré  de  la  surface  de  la 
terre  porte,  à  70  centimètres  ou  330,9  li- 
gues de  hauteur  barométrique ,  un  poids 
de  22104- livres,  qui,  à  chaque  ligne  dont  le 
baromètre  monte  ou  baisse,  change  d'envi- 
ron 0,5795  livres,  ou  à  peu  près  0  -fr. 

Si  l'on  détermine  les  principes  consti- 
tuants de  l'air  atmosphérique  en  poids,  on 
trouve  que  leurs  quantités  relatives  sont  les 
suivantes:  gaz  nitrogône,  75,55;  gaz  oxy- 
gène, 23,32;  gaz  aqueux  (calculé  d'après  la 
capacité  de  l'air  poUr  l'eau  à  la  température 
moyenne  do  -f  10  degrés),  1,03;  gaz  acide 
carbonique,  0,10  La  pression  que  chacun 
de  ces  gaz  exerce  pour  sa  part,  à  70  centi- 
mètres ou  330,9  lignes  do  hauteur  baro- 
métrique, sur  la  colonne  do  mercure,  cor- 
respond aux  hauteurs  suivantes  du  baro- 
mètre : 


ATM 


172 


cenlimèt. 

lignes. 

Le  gaz  nitrogène.  .  . 

57,1180 

ou 

25i,;>i7!lo 

Le  gaz  oxygène.  .  .  . 

17,7152 

DU 

78,56508 

1  >•  gaz  aqueux.  .  .  . 

0,7828 

ou 

5,47007 

Le  gaz  acide  carboniq. 

0,0700 

ou 

0,33690 

70,0000        530,90000 

Le  pouvoir  réfringent  absolu  de  l'air  est 
de  0,0005891712,  et  l'on  évalue  son  pouvoir 
relatif  a  1,000.  Sa  chaleur  spécifique,  com- 
parée  a  celle  d'un  poids  égal  d'eau,  est  de 
0,2009.  Quand  il  se  raréfie,  sa  capacité  pour 
la  chaleur  augmente  dans  une  proportion 
qu'on  ne  connaît  point  encore,  mais  qui  ce- 
I  "ndant,  d'après  ce  qu'on  a  pu  en  juger 
jusqu'ici,  ne  parait  point  être  proportion- 
nelle à  sa  raréfaction. 

L'air  est  extrêmement  élastique.  On  peut 


le  comprimer  h  tel  point  que  les  instruments 
les  plus  forts  n'aient  plus  la  puissance  de  le 
retenir,  sans  qu'il  perde  pour  cela  son  élas* 
ticité  et  sa  forme  do  gaz.  11  est  également 
très-raréliable;  dans  ce  cas,  son  élasticité, 
ou  plutôt  sa  force  d'expansion,  se  comporte 
en  raison  inverso  de  son  volume,  c'est-à- 
dire  que  sa  faculté  de  s'étendre  augmente 
dans  la  même  proportion  que  son  volume 
diminue  par  la  compression,  ou  diminue 
dans  la  même  proportion  qu'il  se  dilate  (lois 
de  Mariette).  L'instrument  à  l'aide  duquel 
on  mesure  les  changements  que  l'air  éprouve 
dans  sa  densité,  porte  le  nom  demanomètre. 
Une  machine  pneumatique,  au  contraire,  est 
un  instrument  qui  sert  à  retirer  l'air  de  vais- 
seaux convenablement  disposés  à  cet  etl'et. 
On  ne  peut  toutefois  pas  produire  un  vide 
parfait  avec  le  secours  de  cette  machine,  qui 
ne  parvient  qu'à  raréfier  beaucoup  l'air.  L'ex- 
trémité supérieure  du  tube  d'un  baromètre 
offre  un  vide  parfait  :  on  est  dans  l'usage  de 
l'appeler  vide  de  Torricetli,  en  l'honneur  de 
celui  qui  a  inventé  le.  baromètre. 

La  chaleur  depuis  zéro  jusqu'à  -f  100  de- 
grés dilate  l'air  d'un  peu  plus  du  tiers  de 
son  volume,  de  manière  que  100  pouces  cu- 
bes d'air  à  zéro  dont  on  porte  la  tempéra- 
ture à  -f  100  degrés,  occupent  137,5  pouces 
cubes.  En  d'autres  termes,  l'air  se  dilate  à 
chaque  degré  du  thermomètre  d'environ 
0,00375  du  volume  qu'il  occupe  à  zéro,  et 
cette  dilatation  est  parfaitement  égale  à  tous 
les  degrés;  ce  qui  a  lieu  également,  d'après 
les  expériences  de  Humphry  Davy,  lorsque 
l'air  est  comprimé  ou  raréfié.  L'air  échauffé 
et  dilaté  devient  plus  léger,  gagne  les  régions 
élevées,  et  se  trouve  remplacé  par  de  l'air 
nlus  froid  et  plus  dense,  aussi  longtemps  que 
réchauffement  dure,  ce  qui  entretient  un 
courant  ascendant  au-dessus  de  l'endroit 
échauffé. 

La  température  de  l'atmosphère  est  plus 
élevée  près  déterre  que  partout  ailleurs,  par- 
ce que  l'air  étant  diaphane  ne  peut  point  dé- 
composer les  rayons  lumineux,  ni  par  con- 
séquent être  échauffé  par  eux,  avant  que  le 
calorique  s'en  soit  séparé  à  la  surface  opaque 
du  globe.  Une  fois  qu'il  est  devenu  chaud  do 
cette  manière,  il  s'élève,  mais  en  se  mêlant 
pou  à  peu  avec  celui  des  régions  supérieures 
qui  est  plus  froid  et  qui  le  refroidit.  Voilà 
pourquoi  on  trouve  l'atmosphère  d'autant 
plus  froide  qu'on  s'y  élève  davantage,  de 
manière  qu'à  quelques  milliers  de  toises  au- 
dessus  de  la  surface  de  la  terre,  la  tempé- 
rature est  fort  inférieure  au  degré  néces- 
saire pour  entretenir  la  congélation,  même 
dans  les  étés  les  plus  chauds.  Cet  effet  doit 
avoir  lieu  jusque  sous  l'équateur,  quoiqu'à 
une  élévation  bien  plus  considérable  en  cet 
endroit,  ou  à  une  certaine  hauteur,  la  tempé- 
rature est  aussi  basse  qu'aux  pôles,  au-des- 
sus des  régions  qui  ont  encore  une  certaine 
densité.  De  là  vient  aussi  que  la  neige  ne  fond 
point  au  sommet  dos  hautes  montagnes, 
celles  même  qui  sont  sous  la  ligne;  ces  mon- 
tagnes représentent  en  petit  ues  régions  où 
lo  climat  et  les  productions  sont  semblables 


173 


ATM 


ATM 


m 


à  ce  que  la  nature  nous  offre  en  grand  de- 
puis léquateur  jusqu'aux  pôles. 

Quand  on  chauffe  des  corps  combustibles 
dans  l'air  jusqu'à  un  certain  degré,  ils  s'en- 
flamment et  brûlent,  phénomène  durant  le- 
quel l'air  perd  son  gaz  oxygène,  et  de  l'azote 
reste,  mais  ordinairement  mêlé  avec  des  pro- 
duits de  la  combustion,  et  désormais  inca- 
pable d'alimenter  celle-ci.  Dans  la  combus- 
tion, J'air,  échauffé  et  dépouillé  de  son  gaz 
oxygène,  forme  un  courant  ascendant,  et  il 
est  continuellement  remplacé  en-dessous  par 
de  l'air  plus  froid;  sans  cette  circonstance, 
la  combustion  s'arrêterait  au  bout  de  quel- 
ques instants,  c'est-à-dire  lorsque  le  gaz 
oxygène,  entourant  immédiatement  les  corps 
combustibles,  serait  consumé.  Voilà  pour- 
quoi le  feu  brûle  mal,  s'éteint  môme  tout  à 
fait,  dans  les  foyers  où  l'air  échauffé  et  de- 
venu plus  riche  en  azote  éprouve  de  la  dif- 
ficulté pour  s'élever  et  faire  place  à  de  l'air 
plus  froid,  qui  contienne  encore  son  oxy- 
gène. Au  contraire,  plus  le  courant  est  fort, 
plus  l'air  se  renouvelle  rapidement  autour 
du  corps  en  combustion,  et  plus  ce  corps 
doit  brûler  avec  violence,  plus  il  doit  con- 
sumer à  chaque  instant  d'oxygène.  Be  là 
vient  qu'en  soufflant  avec  force  on  peut  ac- 
croître le  renouvellement  de  l'air,  à  tel  point 
que  le  corps  qui  brûle  soit  mis  en  contact, 
dans  un  temps  donné,  avec  autant  d'oxygène 
que  si  la  combustion  avait  lieu  au  milieu  du 
gaz  oxygène  pur.  C'est  ce  qui  fait  que  la 
chaleur  est  accrue  dans  nos  foyers  par  les 
soufflets,  dans  nos  fourneaux  par  un  courant 
d'air,  et  que  l'art  de  construire  les  chemi- 
nées et  les  poêles  consiste  principalement  à 
les  disposer  de  manière  que  l'air  échauffé 
puisse  s'élever  avec  autant  de  liberté  et  de 
rapidité  que  possible. 

Les  corps  brûlent  avec  ou  sans  flamme; 
ce  dernier  cas  est  celui  des  corps  qui  ne 
sont  pas  susceptibles  de  se  volatiliser.  Le 
premier  a  lieu  lorsqu'à  une  haute  tempéra- 
ture les  corps  dégagent  des  molécules  gazeu- 
ses. La  flamme  n'est  autre  chose  que  ce  gaz 
qui  brûle.  La  différence  entre  un  corps  qui 
ne  fait  que  rougir  en  brûlant  et  un  autre 
qui  donne  delà  flamme,  consiste  donc  en  ce 
que  c'est,  dans  le  premier  cas,  un  corps  fixe 
qui  brûle,  taudis  que,  dans  le  second,  c'est 
seulement  un  gaz  dégagé.  Voilà  pourquoi  le 
charbon  et  le  fer,  par  exemple  ,  brûlent  sans 
flamme  ;  mais  le  zinc,  qui  est  un  métal  vola- 
til, brûle  avec  flamme,  parce  que  ce-  n'est 
point  sa  portion  fondue  ou  liquide  qui 
brûle,  mais  celle  que  la  chaleur  a  convertie 
en  gaz. 

Lorsque  du  charbon  brûle  à  uuehaute  tem- 
pérature dans  un  courant  d'air  incomplet,  il 
donne  lui-môme  une  petite  flamme  bleue, 
ou,  s'il  est  en  grandes  masses  ,  une  faible 
flamme  d'un  rouge  clair.  Cet  effet  tient  à  ce 
que  le  charbon ,  lorsque  le  gaz  oxygène  y 
afflue  en  petite  quantité,  se  convertit  en  un 
gaz  combustible,  le  gaz  oxyde  carbonique, 
qui  produit  de  la  flamme  en  brûlant.  Les 
gaz  qui  brûlent  d'eux-mêmes  donnent  des 
flammes  légères,   isolées.   La    flamme   of- 


fre souvent  des  teintes  différentes  .  cel- 
le du  zinc  et  du'  phosphore  est  blanche, 
celle  dp  soufre  bleue ,  celle  du  cuivro 
verte,  etc. 

Suivant  la  différence  des  corps,  la  flamme 
qu'ils  donnent  en  brûlant  est  plus  ou  moins 
lumineuse,  et  celte  faculté  éclairante  n'est 
point  en  proportion  de  la  faculté  échauffante. 
Lorsque  les  matières  qui  se  forment  pen- 
dant la  combustion  restent  sous  forme  ga- 
zeuse dans  la  flamme,  celle-ci  ne  répand 
qu'une  lumière  faible,  comme,  par  exemple, 
celle  du  gaz  hydrogène,  du  gaz  oxyde  car- 
bonique et  de  l'alcool;  mais  si  l'on  ajoute 
pendant  la  combustion  un  corps  solide  que 
la  flamme  puisse  faire  rougir,  ce  corps  con- 
tinue à  être  lumineux,  tant  qu'il  reste  rouge 
dans  la  flamme.  Voilà  pourquoi  le  zinc  et  le 
phosphore  jettent  une  lumière  si  vive,  parce 
que  leur  combustion  s'accompagne  de  la 
formation  d'oxyde  de  zinc  et  d'acide  phos- 
phorique,  qui  gardent  la  forme  solide  et  de- 
viennent rouges. 

Lorsqu'on  chauffe  un  corps  solide ,  par 
exemple,  un  (il  de  platine,  dans  la  flamme 
du  gaz  hydrogène,  qui  ne  jette  presque  pas 
d'éclat,  elle  devient  beaucoup  plus  lumineuse 
qu'elle  ne  l'est  par  elle-même.  Si  la  flamme 
du  gaz  oléfiant  et  de  nos  bougies  ou  lampes 
éclaire  tant,  c'est  qu'au  premier  contact  des 
gaz  combustibles  avec  l'air,  le  gaz  oléliant 
qu'ils  contiennent  ne  brûle  qu'en  partie,  et 
dépose  dans  la  flamme  une  portion  de  son 
carbone  qui  y  rougit,  jusqu'à  ce  qu'arrivée 
au  bord  de  la  flamme,  elle  se  metie  en  con 
tact  avec  l'air  et  entre  en  combustion.  La 
preuve  que  cette  explication  est  exacte, c'est 
que  quand  on  plonge  un  corps  froid ,  par 
exemple  une  lame  de  couteau,  dans  la  flamme, 
le  carbone  précipité  s'attache  à  sa  surface, 
où  il  forme  ce  qu'on  appelle  du  noir  de 
fumée. 

Cette  explication  si  simple  de  l'inégalité 
dans  la  faculté  éclairante  de  la  flamme  avait 
échappé  totalement  aux  physiciens,  lorsque 
Davy  la  fit  connaître,  il  n'y  a  pas  longtemps, 
dans  un  mémoire  fort  intéressant  sur  la  na- 
ture de  la  flamme. 

Il  est  difficile  de  déterminer  avec  quelque 
précision  quelle  est  l'intensité  de  la  chaleur 
de  la  flamme.  Becquerel  a  cru  trouver,  en 
comparant  les  diverses  altérations  de  l'ai- 
guille magnétique,  pendant  réchauffement 
d'une  paire  thermoélectrique  dans  la  flamme 
d'une  lampe  à  esprit-de-vin,  que  la  chaleur 
était  de  1350  degrés  thermométriques  au 
bord  externe  de  cette  flamme,  de  1(W0  de- 
grés dans  la  flamme  même,  et  de  780  degrés 
près  du  bout  de  la  mèche,  au  milieu  de  la 
flamme. 

Quand  l'air  no  se  renouvelle  plus  autour 
d'un  corps  en  combustion,  et  que  l'oxygène 
est  consumé  entièrement,  ce  corps  s'éteint; 
mais  comme  la  chaleur  de  sa  masse  ne  se 
dissipe  point  avec  la  même  rapidité,  il  con- 
tinue encore  à  s'en  échapper  une  grandi: 
quantité  de  substances  volatiles,  qui  forment 
une   colonne   ascendante    de   fumée.    Celte 


Iî; 


ATM 


ATM 


17  G 


fumée  .  qui  produisait  auj  aravant  la  flamme, 
prend    fen    de   nouveau    à   l'approche  de 

l'air,  pourvu  que  le  corps  éteint  ait  con- 
servé encore  sa  température,  ou  lorsqu'on 
approche  de  lui  un  corps  en  ignilion.  Qu'on 
souffle  une  chandelle,  par  exemple,  la  mèche 
est  tellement  refroidie  par  la  violence  du 
courant  d'air,  que  le  gaz  ne  peut  plus  brû- 
ler; mais  la  mèche  continue  à  être  rouge  et 
à  exhaler  les  :4a/.  combustibles  sous  la  tonne 
de  rumée,' de  manière  que  si  l'on  tient  une 
chandelle  allumée  à  quelque  distance  au- 
dessus  d'une  mèche  ainsi  fumante,  le  gaz 
s'enflamme,  et  la  flamme  semble  descendre 
de  la  chandelle  allumée  à  celle  qui  avait  été 
soufflée-  Si  la  mèche  a  cessé  d'être  rouge,  la 
fumée,  qui  se  forme  alors  à  une  basse  tem- 
pérature, n'est  plus  susceptible  de  prendre 
feu  ,  et  consiste  principalement  en  eau  , 
huile  empyreumatique  et  vinaigre,  tandis 
qu'à  une  chaleur  plus  considérable  le  car- 
bone aurait  décomposé  ces  corps,  avec  les- 
quels il  aurait  formé  du  gaz  oxyde  carboni- 
que, des  gaz  carbures  d'hydrogène  et  un  peu 
d'acide  carbonique. 

Tout  ce  qui  empêche  l'air  d'arriver  a  la 
surface  d'un  corps  en  combustion  éteint 
celui-ci.  Nous  nous  servons  de  l'eau  pour 
éteindre  le  feu,  tant  parce  qu'elle  recouvre 
la  surface  des  corps  qui  braient,  que  parce 
qu'elle  les  refroidit.  Si  on  l'emploie  mêlée 
d'argile,  d'ocre,  de  sel,  de  vitriol  ou  de  sub- 
stances analogues ,  ces  substances  restent 
après  la  vaporisation  de  l'eau,  et  contribuent 
à  empêcher  que  le  corps  brûlé  ne  s'enflamme 
de  nouveau.  Aussi  a-t-011  proposé ,  pour 
éteindre  le  feu,  diverses  substances  qui 
peuvent  être  de  quelque  utilité  dans  les 
petits  inceudies ,  mais  qui  manquent  leur 
but  dans  les  grands.  Les  expériences  que 
l'on  a  faites  avec  ces  substances  ,  même  en 
Suède,  sur  des  maisons  enduites  de  goudron 
et  remplies  de  paille  et  de  corps  gras,  n'ont 
fait  qu  éblouir  et  tromper  les  spectateurs; 
car  ces  corps  brûlent  bien  avec  une  flamme 
éclatante,  mais  ils  répandent  moins  de  cha- 
leur, et  sont  tout  aussi  faciles  à  éteindre 
avec  de  l'eau  qu'avec  les  mélanges  vantés 
pour  éteindre  le  lcu.  Lorsque,  dans  un  in- 
cendie, la  température  est  fort  élevée,  et  la 
niasse  en  combustion  assez  considérable 
pour  que  l'eau  avec  laquelle  on  cherche  à 
l'éteindre  ne  puisse  pas  refroidir  la  place 
sur  laquelle  elle  tombe,  la  violence  du  feu 
s'en  trouve  accrue;  car  le  charbon  brûle 
aux  dépens  de  l'oxygène  contenu  dans  l'eau, 
et  le  gaz  hydrogène,  quisedégage  en  même 
temps  que"  du  ga/.  oxyde  carbonique,  brûle 
avec  une  llamrae  élevée  et  pâle,  qui  éclate 
avec  violence,  comme  on  le  voit  souvent  dans 
les  incendies  de  grands  bâtiments.  En  pareil 
cas,  les  pompes  ne  sont  d'aucun  secours.  Le 
gaz  acide  sulfureux  éteint  le  feu  très-prom- 
ptement;  c'est  pourquoi  lorsque  le  feu  prend 
dans  une  cheminée,  on  peut  souvent  réussir 
à  l'éteindre  eu  faisant  brûler  du  soufre  dans 
le  foyer. 

Lorsque  de  l'air  est  renfermé  dans  un  en- 
droit où  se  trouvent,  soit  des  corps  organisés, 


soit  des  débris  de  ces  corps,  son  oxygène  est 
consumé  peu  à  peu  pendant  la  décomposition 
lente  qu'il  subit,  et  le  nitrogène  reste  seul 
ou  mêlé  avec  les  émanations  gazeuses  de  ces 
corps.  Si  l'on  introduit  une  chandelle  allumée 
dans  l'endroit,  elle  s'éteint,  et  les  hommes 
commeles  animaux  y  périssent  sur-le-champ, 
sans  pouvoir  être  rappelés  à  la  vie.  Le  terreau 
noir  est  composé  de  débris  de  plantes  et  d'a- 
nimaux, mêlés  avec  une  plus  ou  moins  grande 
quantité  de  substances  terreuses  :  c'est  ce  qui 
lait  qu'il  se  décompose  très-promptèment  à 
l'air.  L'air  des  caves  qui  n'ont  point  de  sou- 
piraux, ou  qui  sont  demeurées  longtemps 
fermées,  est  peu  propre  a  la  respiration,  et 
quelquefois  si  mauvais,  que  les  hommes  y 
périssent  de  suite.  De  là  résultent  souvent 
des  malheurs,  surtout  dans  les  mines.  Il  ar- 
rive quelquefois  qu'on  rencontre  dans  ces 
dernières  le  gaz  acide  carbonique  en  propor- 
tion extraordinaire,  allant  jusqu'à  0,07  ;  ce 
qui  fait  que  l'air  y  exerce  une  influence  très- 
fâcheuse  sur  la  santé  des  ouvriers,  quoi- 
qu'ayant  d'ailleurs  une  composition  régu- 
lière. Quand  la  quantité  d'acide  carbonique 
contenu  dans  l'air  s'élève  jusqu'à  9  pour  cent 
du  volume  de  ce  dernier,  irdevient  sulfocant, 
parce  qu'alors  l'air  inspiré  contient  autant  de 
gaz  acide  carbonique  qu'en  renferme  ord:- 
nairement  l'air  expiré. 

On  a  été  longtemps  dans  l'incertitude  si 
l'air  atmosphérique  est  une  combinaison  chi- 
mique d'oxygène  et  d'azote,  ou  seulement 
un  mélange  de  ces  gaz,  et  l'on  a  voulu  con- 
clure des  faibles  variations  de  sa  composition 
fondamentale,  que  c'était  une  combinaison 
chimique,  un  oxyde  d'azote.  L'une  des  princi- 
pales raisons  qui  ont  été  alléguées  en  faveur 
de  cette  hypothèse,  c'est  que  si  le  gaz  oxy- 
gène était  plus  pesant  que  le  gaz  azote,  il  se 
précipiterait  dans  les  temps  de  calme  parfait, 
et  qu'alors  la  région  inférieure  de  l'atmo- 
sphère en  contiendrait  davantage.  Mais  cette 
conclusion  est  dénuée  de  tout  fondement  ; 
car  les  gaz  se  mêlent  ensemble  de  la  même 
manière  que  font  les  liquivies,  et  le  mélange 
est  parfaitement  proportionnel  sur  tous  les 
points,  sans  que  la  pesanteur  puisse  le  dé- 
truire dans  l'état  de  repos  absolu.  Ainsi, 
quelque  long  temps  qu'on  laisse  en  repos  un 
mélange  d'alcool  et  u'eau,  ces  deux  corps  ne 
se  séparent  jamais  l'un  de  l'autre. 

C'est  pourquoi,  lorsqu'on  dégage  une  cer- 
taine quantité,  par  exemple,  de  gaz  hydro- 
gène dans  l'air  atmosphérique,  ce  gaz  com- 
mence bien  par  s'élever,  mais  en  s'élevant  il 
se  mêle  peu  à  peu  avec  l'air  dans  lequel  il 
finit  par  être  uniformément  répandu.  La 
même  chose  arrive  au  gaz  acide  carbonique 
et  au  gaz  oxygène,  qui  tombent  d'abord, 
mais  qui  se  répandent  ensuite  de  tous  les 
côtés.  Une  bouteille  ouverte,  qu'on  remplit 
de  gaz  oxygène  et  qu'on  laisse  tranquille, 
devrait  rester  pleine  de  ce  gaz,  qui  est  plus 
pesant  que  l'air;  cependant,  au  bout  de  deux 
heures,  elle  n'en  contient  pas  davantage  qu'il 
n'y  en  a  dans  l'air  de  la  chambre.  De  même, 
une  bouteille  renversée  devrait  conserverie 
gaz  hydrogène  qu'on  y  introduit;  niais  quel- 


{77  ATM 

ques  heures  après  ce  gaz  a  totalement  dis- 
paru. 

Les  gaz  ont  une  certaine  tendance  à  se 
mêler  ensemble,  qui  fait  qu'ils  mettent  peu 
de  temps  à  se  pénétrer  mutuellement,  et  à 
se  répandre  les  uns  dans  les  autres,  comme 
dans  des  espaces  vides.  Ce  phénomène  a  été 
la  source  de  plusieurs  erreurs  dans  l'appré- 
ciation d'expériences  chimiques  exécutées 
au  moyen  des  vaisseaux  poreux,  par  exem- 
ple, en  terre  ou  en  grès,  parce  que  l'air  con- 
tenu dans  les  pores  de  ces  vaisseaux  établit 
une  communication  entre  celui  du  dehors  et 
celui  du  dedans.  Qu'on  remplisse  une  vessie 
de  bœuf  sèche  d'oxygène,  et  qu'on  la  laisse 
suspendue  pendant' vingt-quatre  heures,  on 
trouve,  au  bout  de  ce  temps,  que  le  gaz 
qu'elle  contient  n'est  guère  plus  riche  en  oxy- 
gène que  l'air  ambiant,  parce  que  celui-ci 
s'est  mêlé  avec  l'oxygène  à  travers  les  pores 
de  la  membrane. 

Des  physiciens  très-recommandables  ont 
voulu  prouver  que  l'air  atmosphérique  est 
un  oxyde  d'azote.  Ils  se  fondaient  principa- 
lement sur  ce  qu'il  est  composé  ,  d'une  ma- 
nière à  peu  près  exacte,  de  quatre  mesures 
d'azote  et  d'une  d'oxygène,  et  qu'en  consé- 
quence il  contient  moitié  autant  de  gaz  oxy- 
gène que  le  gaz  oxyde  nitrique.  Mais  s'il  en 
était  ainsi,  l'air  atmosphérique  nous  offrirait 
le  premier  exemple  connu  d'un  simple  mé- 
lange ayant  absolument  les  mêmes  propriétés 
qu  une  combinaison  chimique  composée  des 
mêmes  éléments.  En  etl'et,  un  mélange  arti- 
ficiel de  quatre  parties  d'azote  et  une  d'oxy- 
gène ne  diffère  point  de  l'air  atmosphérique 
quant  à  ses  propriétés  physiques  et  chimi- 
ques; et  ce  qui  prouve  clairement  que  ce 
mélange  n'est  point  une  combinaison  chi- 
mique, c'est  qu'aucun  changement,  ni  dans 
le  volume,  ni  dans  la  température,  ne  l'a©- 
compagne  au  moment  où  on  le  fait.  Comme, 
en  outre,  le  gaz  oxyde  d'azote  se  convertit 
en  acide  nilreux  aux  dépens  de  l'air,  il  ré- 
sulterait de  là  qu'un  oxyde  plus  élevé,  et 
contenant  davantage  d'oxygène,  aurait  le 
pouvoir,  sans  la  coopération  d'aucun  corps 
étranger,  de  réduire  undégré  inférieur  d'oxy- 
dation du  même  radical,  cas  dont  la  chimie 
n'offre  aucun  exemple. 

L'air  atmosphérique  n'est  donc  point  un 
oxyde  d'azote  gazeux,  mais  un  simple  mé- 
Ltuyo  de  gaz  d'azote  et  de  gaz  oxygène. 

S'il  n'était  composé  que  d'oxygène,  les  ani- 
maux y  périraient  promptement,  par  l'oxy- 
dation excessive  du  sang  dans  leurs  pou- 
mons, et  la  moindre  imprudence  commise 
avec  le  feu  incendierait  bientôt  la  plus  grande 
partie  de  la  surface  du  globe.  Au  reste,  nous 
ignorons  comment  se  réparc  le  gaz  oxygène 
consommé  sans  cesse  dans  toutes  les  opéra- 
tions chimiques,  organiques  et  inorganiques. 
Nous  ne  connaissons  pas  un  seul  acte  de 
d'ésoxygénation  qui  soit  assez  grand  et  assez 
général  pour  remettre  en  liberté  tout  l'oxy- 
gène qui  se  combine  à  ehaque  instant,  et 
pour  entretenir  les  proportions  qui  no  va- 
rient jamais  entre  les  deux  gaz.  La  solution 
de  ce  problème  est  de  la  plus  haute  impoc- 


ATM 


17» 


lance  pour  la  théorie  chimique;  peut-être 
est-ce  un  secret  qu'avec  le  temps  nous  par- 
viendrons à  dérober  à  la  nature,  qui,  dans 
un  si  grand  nombre  de  cas,  aime  à  s'entou- 
rer de  mystère. 

On  a  cru  pendant  longtemps  que  les  plan- 
tes exposées  aux  rayons  solaires  décompo- 
saient l'eau  dans  leurs  humeurs,  et  déga- 
geaient l'oxygène  sous  forme  de  gaz;  mais 
celte  hypothèse  est  fausse,  et  la  composition 
de  l'air- reste  la  même,  été  comme  hiver.  Si 
Ton  voulait  avoir  recours  à  l'hypothèse  dont 
j'ai  déjà  parlé,  qui  suppose  1  air  répandu 
dans  l'univers  entier,  à  un  degré  infini  de 
raréfaction ,  pour  en  conclure  que  l'atmo- 
sphère terrestre  se  renouvelle  sans  cesse,  le 
problème  en  question  ne  deviendrait  pas 
plus  clair  pour  cela,  puisque  nous  ne  voyons 
pas  la  quantité  de  l'oxygène  combiné  et  des 
corps  oxydés  augmenter  d'une  manière  sen- 
sible à  la  surface  de  la  terre. 

Prévost  a  calculé  que  l'oxygène  consommé 
parles  êtres  organisés  de  la"tcrre  pendant  un 
siècle  no  s'élève  pas  à  plus  de  „V»  ae  toute 
la  masse  en  poids  de  celui  qui  est  contenu 
dans  l'atmosphère,  et- que  par  conséquent 
elle  n'est  point  appréciable  à  l'eudiomètrc. 
Que  cela  soit,  ou  non,  car  on  ne  peut  dé- 
montrer l'exactitude  de  pareils  calculs  ,  ce 
qu'il  y  a  de  certain,  c'est  que  l'histoire  ne 
nous  a  transmis  aucune  circonstance  qui 
puisse  nous  conduire  à  présumer  que  l'at- 
mosphère contenait  autrefois  plus  d'oxygène 
qu'elle  n'en  renferme  aujourd'hui. 

L'atmosphère  communique  une  teinte 
bleue  au  ciel.  Cette  couleur  appartient  vrai- 
semblablement à  l'air,  et,  suivant  toutes  les 
probabilités,  elle  est  si  faible  qu'on  ne  l'a- 
perçoit que  quand  l'air  se  trouve  en  niasse. 
Si  l'air  était  parfaitement  transparent ,  le 
ciel  paraîtrait  noir,  nos  regards  plongeraient 
dans  une  obscurité  indescriptible,  et  la  lu- 
mière du  jour  frapperait  notre  terre  d'une 
manière  fort  inégale  ;  au  lieu  que,  les  rayons 
lumineux  étant  réfléchis  par  l'atmosphère, 
contribuent  à  rendre  la  lumière  plus  vive, 
et  à  la  distribuer  avec  plus  d'uniformité.  La 
couleur  propre  de  l'air  parait  être  le  bleu 
foncé.  Lorsqu'on  contemple  le  ciel  du  som- 
met d'une  haute  montagne,  il  parait  d'autant 
plus  foncé  qu'on  s'élève  davantage,  parce 
qu'alors  l'atmosphère  devient  plus  basse,  et 
que  l'espace  obscur  cpii  l'entoure  rend  sa 
couleur  plus  sombre.  Le  passage  de  la  cou- 
leur du  ciel  du  bleu  foncé  au  bleu  clair,  et 
enfin  presqu'au  blanc  ,  tient  aux  vapeurs 
aqueuses  qui,  nageant  dans  l'air,  sont  éclai- 
rées par  le  soleil,  et  réfléchissent  sa  lumière. 
Plus  ces  vapeurs  sont  abondantes  dans  l'at- 
mosphère, plus  aussi  elle  paraît  blanche, 
et  vue  versa.  C'est  ce  qui  explique  pourquoi 
elle  a  une  teinte  plus  claire  le  matin  et  le 
soir,  et  une  teinte  plus  foncée  tant  à  midi 
que  pendant  la  nuit,  surtout  en  hiver. 

L'art  de  trouver  la  quantité  de  gaz  oxy- 
gène contenu  dans  l'air,  porte  le  nom  d'eû- 
diométrie.  On  a  cru  pendant  longtemps  que 
la  quantité  d'oxygène  contenuedans  l'air  at- 
mosphérique était  sujette  à  varier,  et  que 


179 


ATO 


ATO 


18C 


l'air  pouvait  être,  d'après  cela,  plus  ou  moins 
nuisible  a  la  santé.  Mais  il  a  été  reconnu 
que  la  composition  île  l'atmosphère  en  plein 
air  demeure  toujours  la  même  ;  d'où  il  suit, 
par  conséquent ,  que  cette  hypothèse  est 
fausse.  Les  substances  qui  rendent  l'air  nui- 
sible à  la  santé,  et  susceptible  d'attirer  des 
maladies  aux  hommes  et  aux  animaux,  s'y 
trouvent  sous  la  forme  de  vapeurs,  et  in- 
llucnt  si  peu  sur  la  quantité  d'oxygène  qu'il 
contient,  que- l'atmosphère  fétide  des  cada- 
vres, soit  à  l'air  libre,  soit  dans  des  cham- 
bres non  hermétiquement  closes,  a  paru  en 
contenir  tout  autant  que  la  plus  pure.  Ces 
substances  ne  sont  mêlées  à  l'air  qu'en  quan- 
tités extrêmement  faibles,  et  elles  y  sont  va- 
porisées de  la  même  manière  que  le  phos- 
phore l'est  dans  le  gaz  hydrogène  ou  le  gaz 
azote,  sans  changer  sa  nature.  On  ne  peut 
point  les  découvrir  par  l'eudiométrie,  quoi- 
qu'on ait  appris  dans  ces  temps  modernes 
à  les  détruire ,  et  à  prévenir  ainsi  leur 
funeste  inllueuce  sur  la  santé. 

ATOMES.  —  La  question  des  atomes  a 
lionne  lieu  à  de  grands  débats  en  chimie. 
Nous  emprunterons  aux  éloquentes  Leçons 
sur  la  philosophie  chimique,  par  M.  Dumas,  ce 
que  nous  avons  à  dire  sur  cette  matière  tant 
controversée,  et  nous  le  laisserons  parler 
lui-même. 

«  La  facilité  avec  laquelle  tous  les  phéno- 
mènes de  l'analyse  quantitative  ont  été  ex- 
pliqués ou  prévus  en  partant  du  principe  de 
l'existence  des  atonies,  a  fait  adopter  géné- 
ralement les  vues  de  Dalton  ;  mais  la  base 
même  de  ces  vues  n'a  point  été  démontrée. 
Quel  pies  personnes  ont  voulu,  il  est  vrai, 
présenter  les- phénomènes  chimiques  comme 
offrant  à  leur  tour  une  démonstration  de  la 
réalité  des  atomes;  c'était  faire  un  cercle  vi- 
cieux, et  leur  argumentation  est  demeurée 
sans  autorité. 

«  Pour  expliquer  les  lois  de  la  chimie 
quantitative,  est-il  indispensable,  au  sur- 
plus, de  recourir  à  la  supposition  des  ato- 
mes ?  Est-il  nécessaire  d'admettre  l'inséca- 
bilité  des  particules  matérielles  entre  les- 
quelles se  passent  les  actions  chimiques?  À 
cette  question  je  répondrai  ici  sans  hésiter: 
Non,  cela  n'est  pas  nécessaire  ;  non,  parmi 
tous  les  faits  de  la  chimie,  il  n'en  est  aucun 
qui  oblige  à  supposer  que  la  matière  soit 
formée  de  particules  insécables;  il  n'en  est 
aucun  qui  donne  quelque  certitude,  ou  même 
seulement  quelque  probabilité  touchant  l'iu- 
sécabilité  des  particules. 

«  Suppose/  que  les  actions  chimiques  ne 
puissent  s'exercer  qu'entre  des  masses  d'un 
certain  ordre,  divisibles,  si  l'on  veut,  par  des 
forces  d'une  autre  nature,  peu  importe  :  tous 
les  phénomènes  de  la  chimie  s'expliquen) 
avec  une  facilité  non  moins  grande  que  si 
l'on  admettait  l'indivisibilité  connue  pro- 
priété essentielle  de  ces  masses.  En  effet, 
qu'elles  soient,  si  l'on  veut,  susceptibles  d'ê- 
tre découpées  à  l'infini  par  des  forces  en  de- 
hors de  la  chimie,  qu'importe  pour  l'expli- 
cation des  faits  dépendant  de  cette  science? 
Ne  conçoit-on  pas  également  bien  la  juxta- 


position do  ces  particules,  leur  séparation, 
leurs  remplacements  mutuels?  Toutes  les 
conceptions  des  chimistes  ne  subsistent-elles 
pas  dans  leur  intégrité,  indépendamment  de 
cette  divisibilité  ultérieure? 

«  Ainsi  donc,  pas  d'incertitude  possible, 
la  chimie  seule  n'a  pas  la  vertu  de  nous 
éclairer  sur  l'existence  des  atomes.  Mais  si 
d'autres  considérations  peuvent  l'établir,  le 
rapprochement  fait  par  M.  Dalton  acquerra 
peut-être  une  grande  probabilité,  et  devien- 
dra capable  de  servir  île  point  de  départ  aux 
plus  sublimes  découvertes  que  l'homme  eût 
osé  se  promettre  dans  l'étude  de  la  nature. 

«  On  se  flattera  peut-être  alors,  et  non 
sans  raison,  de  parvenir  un  jour  à  fouiller 
les  entrailles  des  corps,  de  mettre  à  nu  la 
nature  de  leurs  organes,  de  reconnaître  les 
mouvements  des  petits  systèmes  qui  les 
constituent.  On  croira  possible  de  soumettre 
ces  mouvements  moléculaires  au  calcul , 
comme  Newton  l'a  fait  pour  les  corps  céles- 
tes. Alors  les  réactions  des  corps,  dans  des 
circonstances  données,  se  prédiront  comme 
l'arrivée  d'une  éclipse,  et  toutes  les  proprié- 
tés des  diverses  sortes  de  matière  ressorti- 
ront  du  calcul.  Mais,  d'ici  là,  quel  chemin  à 
faire,  que  de  travaux  à  exécuter,  que  d'ei- 
forts  il  reste  à  tenter  aux  chimistes ,  aux 
physiciens,  aux  géomètres  1 

«  Or,  voyons  ;  est-il  une  base  solide  sur 
laquelle  repose  l'existence  des  atomes?  Une 
seule  démonstration  en  a  été  proposée  dans 
les  temps  modernes.  Elle  est  vraiment  ex- 
périmentale, et  mérite  une  discussion  très- 
attentive. 

«  On  sait  que  l'air  est  un  corps,  qu'à  me- 
sure que  l'on  s'éloigne  de  la  terre  il  se  di- 
late davantage,  et  l'on  peut  faire  le  raison- 
nement suivant  :  Si  la  matière  de  l'air  est 
formée  d'atomes,  ceux-ci  pourront  éprouver 
un  écartement  considérable,  mais  limité  ;  à 
une  certaine  distance  de  la  terre,  il  s'établira 
un  équilibre  entre  la  terre  et  les  atomes  les 
plus  éloignés,  et  l'atmosphère  ne  pourra 
s'étendre  indéfiniment. 

«  Si,  au  contraire,  la  matière  de  l'air  est 
divisible  à  l'infini,  elle  se  répandiadans  l'es- 
pace, et  elle  ira  se  condenser  autour  de  tous 
les  globes,  au  moins  de  tous  ceux  de  notre 
système,  comme  elle  l'est  autour  de  la  terre. 

«  Alors  la  lune  aura  son  atmosphère.  Au 
premier  abord,  cet  astre  paraît  très-propre 
à  nous  donner  la  solution  de  la  difficulté.  Il 
est  de  beaucoup  le  plus  voisin  de  nous,  et 
l'on  peut  croire,  au  premier  aperçu,  que  les 
moyens  que  possède  l'astronomie  vont  s'y 
appliquer  sans  nul  obstacle.  Mais  si  l'on  es- 
saie de  s'en  rendre  compte  par  le  calcul,  on 
revient  bientôt  de  cette  opinion.  En  clfet, 
pour  exercer  des  actions  égales,  il  faut  que 
les  masses  soient  dans  le  rapport  des  carrés 
des  distances,  ou  que  les  distances  soient 
comme  les  racines  carrées  des  masses.  Or 
on  sait  que  la  masse  de  la  terre  est  beau- 
coup plus  considérable  que  celle  de  la  lune. 
On  conçoit  donc  que  pour  trouver  l'air  dans 
notre  atmosphère  au  même  état  où  il  serait 
à  la  surface  de  la  lune,  il  faudrait  ss  trous- 


181 


ATO 


ATO 


182 


porter  à  une  fort  grande  distance  du  centre 
de  notre  globe.  Si  vous  effectuez  le  calcul, 
vous  trouvez  que  la  masse  de  la  lune  ne 
pourrait  condenser  à  sa  surface  qu'une  at- 
mosphère égale  en  densité  à  celle  qui  exis- 
terait à  environ  2009  lieues  de  la  terre. 

«  Maintenant,  je  vous  le  demande,  com- 
ment apprécier  la  présence  d'une  atmosphère 
aussi  dilatée?  Les  phénomènes  de  réfraction 
offriraient  seuls  le  moyen  de  la  reconnaître. 
Or  la  réfraction  qu'elle  produirait  serait  tout 
à  fait  insensible  à  nos  instruments  astrono- 
miques. Si  donc  ceux-ci  ne  nous  fournissent 
aucune  indication  d'atmosphère  autour  delà 
lune,  la  question  qui  nous  occupe  n'en  est 
pas  pour  cela  résolue. 

«  Mais  il  est  évident. que  la  question  pour- 
rait être  retournée.  Puisque  la  faible  masse 
de  la  lune  ne  nous  permet  pas  de  reconnaî- 
tre à  sa  surface,  avec  les  instruments  dont 
nous  pouvons  disposer,  une  atmosphère  ana- 
logue à  la  nôtre,  cherchons  à  retrouver  au- 
tour d'un  astre  plus  dense  l'atmosphère  de 
la  terre  que  l'on  supposerait  lancée  dans  les 
espaces.  Le  soleil,  dont  la  masse  énorme 
vaut  tant  de  fois  celle  de  notre  globe,  paraît 
éminemment  propre  à  nous  fournir  la  solu- 
tion cherchée. 

«  A  la  surface  du  soleil,  la  force  d'attrac- 
tion est  immense,  tellement  que  si  les  choses 
s'y  passaient  comme  sur  la  terre,  la  densité 
de  l'air  condensé  autour  de  cet  astre  ne  se- 
rait pas  moindre  que  celle  du  mercure,  en 
supposant,  il  est  vrai,  que  son  état  gazeux 
fût  conservé.  En  un  mot,  pour  trouver  le 
point  de  l'espace  où  l'air  de  cette  atmosphère 
aurait  la  densité  de  celui  que  nous  respirons 
et  dont  la  réfraction  est  si  sensible  à  nos  lu- 
nettes, il  faudrait  s'écarter  du  soleil  à  une 
distance  égale  à  575  fois  le  rayon  de  la  terre. 
Tout  se  réduit  donc  à  trouver  un  corps  qui 
passe  derrière  le  soleil,  et  que  l'on  soit  forcé 
de  voir  au  travers  de  l'espace  occupé  par 
cette  atmosphère  supposée.  Si  celle-ci  existe, 
la  marche  apparente  du  corps   sera  retardée 
de  quantités   très-mesurables.    Or  telle  est 
précisément  la  condition  où  l'on  se  trouve, 
en  observant  le  passage  au  méridien  de  Mer- 
cure et  de  Vénus,  quelques  jours  avant  et 
quelques  jours  après  la  conjonction.  Alors, 
en  etl'et,  les  rayons  lumineux,  réfléchis  parla 
planète,  passant  auprès  du  soleil  avant  d'ar- 
river jusqu'à  nous,  sont  obligés  de  traverser 
l'espace  qu'occuperait  l'atmosphère  solaire. 
11  ne  reste  donc  plus  qu'à  consulter  l'expé- 
rience pour  vérilier  s'ils  sont  effectivement 
réfractés.  Eh  bien,  l'observation  a  prononcé. 
Le  31   mars  1805,  M.  Vidal,  de  Toulouse,  a 
observé,  sans  but  particulier,  mais  très-soi- 
gneusement, l'instant  du  passage  de  Mercure 
au  méridien,  lorsqu'il  se  présentait  derrière 
le  soleil  et  dans  le  voisinage  de  cet  astre:  le 
30  mai  de  la  même  année,  il  a  pareillement 
observé  le  passage  de  Vénus  dans  les  mêmes 
circonstances.  Depuis  lors,  Wollaslon  ctKa- 
ter,  dans  l'espoir  d'éclaircir  ce  point  de  phi- 
losophie naturelle,  ont  aussi  observé  Vénus 
à  peu  de  distance  de  sa  conjonction;  et  les 
observations  faites  dans  le  mois  de  mai  1821, 


par  ces  savants,  comme  celles  do  M.  Vidal 
laites  seize  ans  auparavant,  nous  font  voir 
un  accord  parfait  entre  le  moment  du  pas- 
sage observé  et  le  moment  calculé,  sans  te- 
nir compte  d'aucune  rétraction.  Ainsi  donc 
point  d'atmosphère  solaire  ;  ainsi  celle  de  la 
terre  demeure  limitée. 

«  Dirait-on  que  l'intensité  extrême  de  la 
chaleur  du  soleil  s'oppose  à  la  condensation 
d'une  atmosphère  aussi  dense  que  la  nôtre  ? 
Soutiendrait-on  que  la  dilatation  produite 
par  la  haute  température  de  cet  astre  atténue 
les  effets  de  l'attraction  de  sa  masse,  quel- 
que forte  qu'elle  soit,  au  point  de  les  fendre 
insensibles  pour  nous?  Eh  bien,  il  serait  fa- 
cile de  trouver  un  exemple  capable  de  four- 
nir une  démonstration  a  l'abri  de  cette  ob- 
jection. 

«  Jupiter  est  1280  fois  aussi  gros  que  no- 
tre globe  ;  il  est  cinq  fois  aussi  éloigné  que 
nous  du  foyer  de  notre  système  planétaire; 
sa  masse  exerce  donc  une  force  attractive 
bien  plus  forte  que  celle  de  la  terre,  et  sa 
température  doit  être  bien  plus  basse.  Là 
devrait  donc  se  trouver,  par  ces  deux  motifs, 
une  atmosphère  incomparablement  plus 
dense  que  celle  qui  nous  environne.  Or  les 
mouvements  des  satellites  de  Jupiter  nous 
apparaissent  tels  qu'ils  doivent  être,  et  sans 
modilication  qu'on  puisse  attribuer  à  une 
réfraction  produite  par  l'air  de  la  planèle  ; 
l'absence  de  tout  iluide  réfringent  sensible 
autour  de  Jupiter  semble  démontrée. 

«  Toute  contestation  est  donc  inij  ossible. 
Notre  atmosphère  ne  se  répand  point  indéfi- 
niment dans  l'espace  ;  elle  s'arrête  à  une 
certaine  limite. 

«  Wollaston  regarde  donc  comme  chose 
prouvée  que  la  matière  qui  constitue  l'air  no 
peut  se  subdiviser  à  l'infini.  Mais  cette  con- 
séquence est-elle  effectivement  nécessaire  ? 
11  est  permis  d'en  douter.  L'expansibilité  in- 
définie de  notre  air  n'est  possible  qu'autant 
qu'il  conserve  toujours  son  état  gazeux. 
Mais  si  l'on  admet  que  l'air  puisse  devenir 
liquide  ou  solide  dans  les  dernières  régions 
île  l'atmosphère,  ne  voyez-vous  pas  que,  par 
cela  seul ,  tout  l'échafaudage  des  raisonne- 
ments précédents  s'écroule  de  lui-même? 

«  En  effet,  à  une  température  voisine  de 
0",  le  mercure  n'est-il  pas  dépourvu  de  la 
propriété  d'émettre  des  vapeurs,  et  ne-de- 
vient-il  pas  incapable  de  blanchir  l'or  que 
l'on  maintient  même  très-près  de  sa  surface 
pendant  des  années  entières  ?  Qui  peut  as- 
surer que  dans  les  contins  de  notre  atmos- 
phère l'oxygène  et  l'azote  ne  sont  pas  des  li- 
quides ou  des  solides  aussi  bien  dépourvus 
de  tension  que  le  mercure  lui-même  l'est  à 
zéro  et  au-dessous? 

«  Vous  hésitez,  je  le  vois;  vos  préjugés  se 
révoltent  à  voir  admettre  la  possibilité  de  la 
liquéfaction  de  l'air  dans  les  hautes  régions, 
sachant  qu'un  froid  de  100"  au-dessous  de 
zéro  est  impuissant  pour  la  produire.  Mais 
qu'est-ce  qu'un  froid  de  100°  au-dessous  de 
zéro,  et  quelle  idée  imparfaite  nous  aurions 
des  effets  de  la  chaleur,  si  nous  ne  connais- 
sions pas  le  moyen  de  pro  luire  des  témpé- 


\»~> 


ATO 


ATO 


ISi 


ratures  supérieures  à  celle  de  Tenu  boml- 
l.nito  ?  Quand  on  pourra  produire  un  froid 
de  1500  ou  2000  degrés  au-dessous  de  zéro, 
si  jamais  ou  y  parvient,  les  effets  que  nous 
regardons  comme  impossibles  s'obtiendront 
sans  peine,  soyez-en  convaincus  ;  en  y  ré- 
fléchissant, vous  ne  serez  plus  si  éloignés 
d'admettre  avec  moi  qu'il  est  probable  que 
l'air  liquéfié  ou  solidifié  aux  extrémités  de 
l'atmosphère  \  reproduit  les  phénomènes  que 
l'eau  nous  montre  dans  les  régions  qui  nous 
sont  accessibles.  Kt  pourquoi  n'en  serait-il 
pas  de  ce  fluide  connue  de  l'eau  que  nous 
voyons  près  du  soi  faire  partie  de  l'air  sous 
U  forme  d'un  véritable  gaz,  et  qui,  dans  les 
nuages  ordinaires  prend  l'état  de  vapeur  vé- 
siculaire  ou  d'eau  liquide,  ou  même  celui 
d'eau  solide, dans  lesnuées  neigeuses  ?  Ainsi 
pour  produire  de  l'air  liquide  ou  de  l'air  nei- 
geux, comparables  du  reste  à  cet  acide  car- 
bonique liquide  et  neigeux  que  M.Thilorier 
forme  si  facilement,  il  sufiit  d'admettre  un 
abaissement  très-considérable  de  tempéra- 
ture dans  les  couches  extrêmes  de  l'atmos- 
phère. Avant  de  repousser  ces  conceptions, 
vous  les  examinerez  avec  l'attention  qu'el- 
les méritent,  si  j'ajoute  que  l'existence  de  ce 
grand  froid  et  la  liquéfaction  de  l'air  qui  en 
doit  résulter  sont  des  vues  admises  par  le 
plus  illustre  géomètre  de  notre  âge,  par  M. 
Poisson. 

.<  Vous  pourriez  donc  concevoir,  comme 
une  condition  de  l'état  actuel  de  notre  at- 
mosphère, comme  la  cause  do  son  étendue 
limitée,  la  liquéfaction  de  ses  éléments  à 
une  certaine  d.stance  de  la  terre;  il  en  ré- 
sulterait une  couche  de  vapeur  vésk-ulaire, 
qui  en  formerait  l'enveloppe,  et  où  viendrait 
s'anéantir  l'expansibilité  indéfinie  propre 
aux  substances  gazeuses. 

«  L'abaissement  excessif  de  température 
nécessaire  pour  produire  la  liquéfaction  ou 
même  la  congélation  de  l'air  extrêmement 
raréfié,  qui  se  rencontre  aux  extrêmes  ré- 
gions de  l'atmosphère,  est  regardé  par  M. 
Poisson  comme  un  phénomène  nécessaire, 
indispensable  même,  pour  que  l'atmosphère 
puisse  se  terminer. 

«  Sans  ont'  er  ici,  sur  ce  sujet,  dans  des  dé- 
tails qui  nous  écarteraient  de  notre  but,  je 
lais  remarquer  cpio  le  froid  intense,  qui  est 
nécessaire  pour  Liquéfier  l'air  dans  ces  ré- 
gions élevées,  n'exprime  nullement  la  tem- 
pérature qu'y  prendrait  un  thermomètre. 
Celui-ci,  recevant  la  chaleur  rayonnante  de 
notre  planète  et  des  astres,  tirerait  de  cette 
source  une  masse  de  chaleur  qui  détruirait 
bientôt  l'effet  frigorifique  produit  par  le;  con- 
tact d'un  fluide  aussi  rare  que  doit  l'être 
l'air  liquéfié  à  une  pression  aussi  faible  que 
relie  des  dernières  couches  de  l'air.  La  tem- 
pérature apparente  de  ces  couches  serait  donc 
peu  différente  de  celle  qu'on  observerait  au- 
dehors  de  l'atmosphère,  c'est-à-dire  de  la 
température  de  l'espace  que  .M.  Poisson  re- 
garde comme  très-peu  inférieure  à  zéro. 

«Ainsi  nous  dirons  à  Wollaston  :  Vous 
avez  bien  établi  l'absence  d'atmosphère  au- 
tour du  soleil  el  de  Jupiter,  mais  vous  n'a- 


vez rien  trouvé  qui  soit  applicable  h  la  ques- 
tion des  atomes.  Que  la  matière  soit  divisi- 
ble à  l'infini,  que  sa  division  s'arrête  à  un 
certain  terme,  il  n'importe  :  vos  observations 
s'expliqueront  sans  difficulté  sérieuse  dans 
l'un  et  l'autre  système. 

«  Ainsi  l'existence  des  atomes  n'est  démon- 
trée ni  par  les  phénomènes  de  la  chimie 
quantitative,  ni  par  les  phénomènes  observa- 
bles dans  les  espaces  célestes.  Voyons  dès 
lors  comment  l'idée  d'atomes  s'est  introduite 
dans  la  science.  Voyons  surtout  comment  on 
tire  parti  de  cette  idée  dans  les  applications 
cpie  l'on  en  fait  à  la  chimie,  et  dans  quelles 
bornes  il  faut  la  renfermer. 

«  Ici  nous  sommes  forcésde  sortir  un  peu 
du  domaine  delà  chimie,  dont  je  ne  m'éloi- 
gnequ'à  regret,  pour  faire  une  rapide  excur- 
sion dans  celui  de  la  philosophie  pure. 

«  La  première  notion  desatomes  date  d'en- 
viron 500  ans  avant  l'ère  chrétienne.  Vers 
cotte  époque,  s'était  formée  en  Grèce,  à  E- 
lée,  une  école  philosophique  bien  connue 
sous  le  nom  d'Ecole  éleatique.  Elle  faisait 
sur  la  nature  le  raisonnement  suivant. 

«  La  matière  existe;  tout  ce  qui  existeest 
matière.  Mais  faites  disparaître  la  matière, 
que  restera-t-il  ?  Ah  !  qui  peut  le  concevoir  ? 
Lésera  le  néant,  direz-vous,  le  vide,  l'espace. 
Alors  le  néant  existera.  Or,  s'il  existe,  c'est 
un  être,  c'est  une  matière,  et  la  matière 
n'aura  pas  disparu.  Le  néant  n'existe  donc 
pas.  Mais  si  le  néant  n'existe  pas,  la  matière 
est  partout,  il  n'y  a  pas  de  ride. 

«  C'était,  comme  vous  le  voyez,  un  jeu  de 
mots  roulant  sur  le  mot  néant,  que  l'on  ne 
voulait  admettre  qu'à  condition  d'en  faire  un 
être  et  un  être  matériel.  Prenant  le  raison- 
nement au  sérieux,  les  disciples  de  l'Ecole 
éleatique  en  développaient  sans  hésitation 
toutes  les  conséquences. 

Puisqu'il  n'y  a  pas  de  vide,  disaient-ils,  l'u- 
nivers ne  forme  qu'un  seul  êlre  homogène, 
qu'une  masse  continue.  Le  mouvement  est 
donc  impossible;  car  où  loger  un  corps  qui 
se  déplacerait,  tout  l'espace  étant  rempli.  Par 
conséquent,  ajoutaient-ils,  l'univers  est  im- 
mobile, immuable.  Les  êtres  organisés  ne 
peuvent  pas  naître,  ils  ne  peuvent  pas  croî- 
tre, ils  ne  peuvent  pas  mourir  ni  se  décom- 
poser. 

«  Ainsi,  vous  le  voyez,  il  faut  admettre 
l'existence  du  vide,  dont  la  nature  échappe  à 
notre  conception,  par  la  raison  même  que  sa 
définition  repose  sur  des  idées  négatives,  ou 
bien  rejeter  complètement  le  témoignage  dis 
sens. 

•<  En  pareil  cas,  un  philosophe  est  capable 
de  tout  :  aussi  l'Ecole  éleatique  professait- 
elle  gravement  que  l'univers  était  homogène, 
qu'il  était  continu,  qu'il  n'y  avait  aucun 
mouvement;  que  les  animaux  et  les  plantes 
ne  naissaient  pas,  ne  vivaient  pas,  n'engen- 
draient pas,  ne  mouraient  pas. 

«  Qu'il  y  ait  eu  des  gens  qui  se  soient  ré- 
voltés contre  leurs  raisonnementSj  en  face 
de  telles  conséquences,  cela  ne  vous  sur- 
prendra pas.  Aussi  bientôt  vit-on  Leucippe 
s'élever  contre  eux,  et,  tenant  lé  témoignage 


(83 


ATO 


ATO 


13  « 


dos  sens  pour  quelque  chose,  essayer  tic  ré- 
tablir l'existence  dû  vide.  Mais  en  les  com- 
battant h  si  bon  droit,  il  faut  convenir  qu'il 
employait  de  singuliers  arguments,  et  que 
s^s  expériences  méritent  d'être  rappelées 
comme  offrant  un  contraste  curieux  entre 
leur  prodigieux  défaut  de  précision  et  l'ex- 
trême importance  des  conclusions  qu'il  en 
tirait. 

«  C'est  ainsi  qu'il  prétendait  qu'un  vase 
plein  de  cendres  pouvait  recevoir  autant 
d'eau  que  s'il  eût  été  vide.  Quefaisait-il  donc 
de  l'eau  dont  la  cendre  prenait  la  place?  La 
différence  des  quantités  de  liquide  nécessai- 
res dans  les  deux  cas  était  pourtant  facile  à 
reconnaître.  Je  ne  sais  si  nous  argumentons 
beaucoup  mieux  qu'alors,  mais  on  convien- 
dra du  moins  que  l'art  d'expérimenter  a  fait 
quelques  progrès  depuis  Leucippe. 

«  Il  apportait  encore  à  l'appui  de  sa  doc- 
trine une  autre  démonstration  expérimentale 
non  moins  remarquable.  C'était  la  compres- 
sion qu'il  croyait  observer  sur  le  vin  ren- 
fermé dans  une  outre  soumise  à  un  violent 
effort.  11  ne  s'apercevait  pas  que  l'outre  était 
extensible  et  que  le  vin  qu'il  s'imaginait  voir 
comprimé  dans  le  point  où  la  pression  avait 
lieu  était  simplement  refoulé  dans  les  autres 
parties  de  l'outre. 

«  Il  invoquait  enfin,  et  cette  fois  avec 
quelque  apparence  de  raison  du  moins,  les 
phénomènes  de  la  nutrition  des  êtres  orga- 
nisés. Leur  développement  démontre  en  ef- 
fet la  réalité  d'un  espace  où  il  puisse  se 
produire  :  car  la  matière  que  ces  êtres  s'ap- 
proprient ne  peut  se  transporter,  se  mou- 
voir, qu'autant  qu'on  admet  des  espaces 
vides  entre  leurs  propres  particules. 

«  En  un  mot,  le  mouvement  dont  l'exis- 
tence ne  peut  être  contestée,  à  moins  de  se 
laisser  aveugler  par  des  sophismes,  lui  four- 
nissait des  arguments  sans  réplique. 

«  vjuoi  qu'il  en  soit,  Leucippe  regardait 
la  matière  comme  une  éponge  dont  les  grains 
isolés  nagent  dans  le  vide.  Ces  grains  sont 
solides,  pleins,  impénétrables,  infiniment 
petits.  Tous  les  corps  que  nous  connaissons 
sont  ainsi  formés  de  vide  et  de  plein.  Avec 
l'élément  matériel,  ou  l'élément  du  plein, 
avec  le  néant,  l'espace  ou  le  vide,  et  avec  le 
mouvement,  Leucippe  constitue  le  monde. 
Les  grains  qui  le  composent  diffèrent  de  li- 
gure, ce  qui  entraine  et  explique  la  dissem- 
blance des  diverses  sortes  de  matière  que 
nous  observons.  D'ailleurs,  il  admet  qu'en 
variant  seulement  d'ordre  et  de  disposition, 
ces  éléments  matériels  peuvent  produire  des 
corps  tout  différents.  C'est  en  quelque  sorte 
une  prévision  de  l'isomérie  des  chimistes 
mo  lernes,  qui  s'est  olferte  à  Leucippe,  qui 
pour  développer  sa  pensée  se  sert  d'une  com- 
paraison fort  nette.  Il  assimile  les  éléments 
identiques  en  nombre  et  en  nature,  mais 
diversement  groupés  et  produisant  ainsi  des 
matières  dill'é rentes,  à  des  lettres  qui,  en 
variant  leur  assemblage,  peuvent  également 
bien  fournir  une  comédie  ou  une  tragédie. 
Enfin,  il  se  rend  nettement  compte  de  la 
comnositiou  et  de  la  décomposition  des  corps, 


et  il  admet  que,  nés  de  l'agrégation  des  par- 
ticules matérielles,  ils  se  détruisent  par  la 
dissociation  de  ces  mômes  particules. 

«  Les  Éléates,  argumentant  de  la  divisibi- 
lité infinie  île  la  matière,  mettaient  donc  en 
contradiction  les  sens  et  la  raison,  et  se  trou- 
vaient conduits  à  nier  le  vide  et  le  mouve- 
ment. Leucippe  avait  cherché  à  démontrer 
l'éternité  du  mouvement,  principal  attribut 
des  éléments  matériels,  et  l'existence  du 
vide.  Il  avait  cherché  à  mettre  en  évidence 
et  à  faire  adopter  les  principales  conséquen- 
ces auxquelles  ces  notions  l'avaient  amené; 
mais  Leucippe  se  bornait  à  admettre  le  mou- 
vement, les  éléments  matériels  et  le  vide, 
sans  se  prononcer  sur  la  divisibilité  de  la  ma- 
tière et  sur  sa  durée. 

«  Démocrite  l'Abdéritain,  si  connu  parmi 
les  philosophes  de  l'antiquité,  est  allé  plus 
loin  que  Leucippe  ;  il  s'est  chargé  de  com- 
battre celte  divisibilité,  et  il  a  considéré  net- 
tement la  matière  comme  n'étant  pas  divisi- 
ble à  l'infini.  Si  la  matière  pouvait  être  divi- 
sée à  l'infini,  dit-il,  on  arriverait  à  des  par- 
ticules sans  étendue;  des  particules  sans 
étendue  ne  sauraient  produire  des  corps 
doués  d'étendue  ;  la  matière  doit  donc  se 
diviser  en  parties  limitées  qui  aient  de  l'é- 
tendue. Ce  sont  ces  parties  qu'il  nomme 
atomes,  et  c'est  Démocrite  qui  a  créé  ce  mot, 
maintenant  si  souvent  employé  dans  l'étude 
de  la  chimie.  S'agit-il  de  la  durée  de  la  ma- 
tière, il  se  fonde  sur  l'éternité  du  temps 
pour  établir  que  tout  n'a  pas  été  créé. 

«  Pour  lui,  le  vide  est  donc  éternel  et  oc- 
cupe un  espace  infini;  les  atomes  sont 
éternels  comme  l'espace,  ils  sont  inaltéra- 
bles, et  leur  nombre  est  infini  :  la  figure  et 
l'étendue  constituent  leur  essence. 

«  Les  idées  de  Démocrite  sur  la  constitu- 
tion des  corps  sont  grandes  et  élevées;  mais 
il  eut  le  tort  d'appliquer  à  la  morale  et  a  la 
psychologie  les  idées  dont  il  s'était  pénétré 
en  méditant  ses  théories  atomistiques.  Il 
voulut  voir  aussi  dans  l'âme  un  assemblage 
périssable  d'atomes,  une  agrégation  qui  se 
dissolvait  à  la  mort;  il  admettait  même  deux 
Ames  ou  deux  divisions  de  l'âme  par  indi- 
vidu; l'Ame  intelligente  dans  la  poitrine; 
l'Ame  vivante  et  sensible  par  tout  le  corps. 

«  Tout  porte  à  croire  qu'il  n'admettait  pas 
l'existence  de  Dieu,  car,  en  vérité,  l'on  ne 
saurait  accorder  ce  nom  aux  êtres  qui,  selon 
lui,  voltigent  autour  de  la  terre  et  qu'il  re- 
garde comme  des  fantômes,  des  simulacres, 
des  êtres  aériens  d'une  prodigieuse  gran- 
deur. Leur  organisation  ressemble  à  la  nôtre, 
mais  ils  périssent  difficilement  ;  il  y  en  a  do 
bons,  il  y  en  a  de  méchants.  Ces  êtres  nous 
envoient  leurs  images  dans  nos  songes. 

«  Voilà  à  quoi  se  réduit  la  divinité  aux 
yeux  de  Démocrite  qui,  ainsi  que  tous  les 
anciens  atomistes,  se  trouvait  conduit  par 
l'atomismeaux  idées  du  matérialisme  le  [lus 
complet. 

«  La  théorie  atomique  a  puisé  un  complé- 
ment dans  les  doctrines  d'Epicure;  car  a  la 
figure  et  à  l'étendue  admises  avant  lui  dans 
les  atomes  il  ajoute  une  troisième  propriété, 


Ib7 


ATO 


ATO 


188 


celle  do  la  pesanteur.  L'un  des  écrits  où  ce 
philosophe  a  exposé  ses  idées  avec  le  plus 
«le  détails  est  demeuré  longtemps  perdu  et  a 
été  retrouvé  dans  les  fouilles  d'Hcreulanum. 
cf  Cet  ouvrage  a  servi  de  hase  au  fameux 
poëme  (ie  Lucrèce.  Là  vous  trouverez  les 
idées  d'Epicure  développées,  embellies  par 
l'harmonie  du  langage ,  et  étendues  avec 
toute  la  hardiesse  d'un  esprit  poétique,  Lu- 
crèce admet  le  vide,  les  atomes  et  le  mouve- 
ment. Les  atomes,  dans  une  perpétuelle  agi- 
tation, se  précipitent  de  haut  en  bas  dans  le 
ville.  Mais  leur  chute  n'est  pas  exactement 
perpendiculaire;  elle  présente  une  déclinai- 
son faible  et  variable,  qui  joue  un  grand  rôle 
dans  la  cosmogonie  du  Lucrèce.  Avec  des 
atomes  qui  flottent  dans  l'espace,  avec  un 
mouvement  qui  les  anime,  avec  un  peu  de 
hasard  qui  les  fait  marcher  obliquement,  Lu- 
crèce bâtit,  en  effet,  le  monde  tout  entier  et 
dans  tous  ses  détails.  Ces  atomes  se  présen- 
tent les  uns  aux  autres  d'une  manière  assez 
heureuse  pour  s'accrocher;  leur  forme  s'y 
prête,  car  leur  figure  joue  ici  le  plus  grand 
rôle.  Les  divers  corps  de  la  nature  prennent 
naissance;  les  petites  masses  engendrent  des 
masses  plus  grandes  par  leur  réunion,  et 
tout  l'univers  se  trouve  formé,  la  terre  ainsi 
que  tous  les  astres,  les  corps  bruts  aussi  bien 
que  les  êtres  organisés.  De  cette  manière, 
toute  création  s'est  faite  par  cas  fortuit. 

«  Les  idées  atomiques  en  restèrent  à  peu 
près  à  ce  point  jusqu'à  une  époque  beau- 
coup plus  voisine  de  la  nôtre.  Elles  étaient 
pour  ainsi  dire,  oubliées  lorsque  s'éleva  en- 
tre Descartes  et  Gassendi,  il  y  a  maintenant 
deux  siècles,  une  discussion  remarquable 
qui  ramena  les  esprits  à  ces  questions.  C'é- 
tait au  temps  où  Galilée  combattait  la  phy- 
sique scolastique  par  ses  découvertes  ,  et 
la  foudroyait  avec  ses  nouvelles  et  admira- 
bles expériences.  Descartes  voulait  refaire  le 
roman  de  la  nature  more  antiquo.  Regardant 
l'étendue  comme  divisible  à  l'infini,  appli- 
quant à  la  matière  le  même  principe,  il  re- 
jetait l'existence  des  atomes  et  bâtissait  son 
système  sans  les  admettre.  Gassendi,  tout 
au  contraire,  l'adversaire  le  plus  constant  de 
Descartes  et  son  digne  adversaire,  Gassendi 
compose  l'univers  d'atomes.  Mais  ceux-ci 
ne  s'accrochent  pas  comme  dans  l'imagina- 
tion d'Epicure  et  de  Lucrèce  :  ils  ne  se  lou- 
chent même  pas.  Maintenus  à  distance  par 
des  forces  qui  les  dominent,  ils  laissent  en- 
tre eux  beaucoup  de  vide,  et  leur  assem- 
blage ne  présente  que  peu  de  plein.  Ainsi, 
Gassendi,  perfectionnant  l'image  que  l'on  se 
faisait  des  atomes  et  de  leurs  rapports  mu- 
tuels, l'a  rapprochée  de  celle  que  nous  en 
faisons  aujourd'hui,  en  admettant  des  forces 
qui  tiennent  les  atomes  en  équilibre  et  des 
espaces  qui  les  séparent  et  qui  sont  beau- 
coup plus  étendus  que  les  atomes  eux-mê- 
mes. 

«  Si  jusque-là  Gassendi  demeure  dans  le 
vrai,  ou  du  moins  ne  s'écarte  pas  des  idées 
les  plus  vraisemblables,  bientôt  il  s'éloigne 
«les  hypothèses  raisonnables  et  tombe  dans 
ces  écarts  qui  ont  si  souvent  et  non  sans  rai- 


son exposé  les  partisans  des  atomes  aux  dé- 
dains des  esprits  exacts  et  positifs.  Il  forme, 
en  effet,  la  lumière  d'atomes  ronds  ;  ce  sont 
des  atomes  particuliers  qui  font  le  froid,  le 
chaud,  les  odeurs,  les  saveurs  ;  le  son  lui- 
même  est  formé  d'atomes.  Toutes  ces  erreurs 
reconnues  et  condamnées  par  les  physiciens 
qui  lui  succédèrent  entraînèrent  dans  un 
commun  naufrage  ce  qui  pouvait  être  utile 
et  vrai  dans  le  fond  de  ses  idées. 

«  Les  atomes  ,  il  y  a  moins  de  cent  ans, 
revinrent  sur  l'eau  sous  une  forme  qui  lit 
grand  bruit  en  Allemagne.  Je  veux  parler  de 
Wolf  et  de  sa  théorie  des  monades.  Les  mo- 
nades de  Wolf  ne  sont  autre  chose  que  des 
atomes,  mais  des  atomes,  doués,  il  faut  en 
convenir,  de  propriétés  très-extraordinaires. 
Son  système  fut  discuté  en  Prusse  avec  une 
grande  vivacité,  et  y  occupa  tellement  les 
esprits  que  l'Académie  de  Berlin  jugea  con- 
venable de  proposer,  en  174G,  un  prix  pour 
la  meilleure  dissertation  sur  les  monades. 
L'issue  du  concours  académique  fut  fâcheuse 
pour  elles  et  pour  Wolf  :  on  couronna  un 
de  ses  adversaires. 

«  Les  monades  vous  offrent  le  plus  bel 
exemple  de  l'abus  du  système  atomique.  11 
n'est  pas  d'absurdité  où  l'on  ne  puisse  arri- 
ver avec  des  atomes  à  qui  l'on  prête  des  pro- 
priétés de  fantaisie.  Rien  de  plus  dangereux 
qu'une  notion  aussi  vague,  quand,  dégagée 
de  tout  point  d'appui  expérimental,  elle  s'em- 
pare d'une  imagination  active  et  déréglée 
et  surtout  quand  on  ne  recule  pas  devant 
son  application  à  l'étude  des  phénomènes 
psychologiques. 

«  Adressez-vous  à  Wolf,  et  demandez-lui 
ce  que  sont  ses  monades  ;  il  vous  répondra 
que  ses  monades  sont  des  espèces  d'atomes  , 
mais  des  atomes  d'une  telle  nature  qu'il  va 
les  mettre  à  l'abri  de  l'argument  déduit  de  la 
divisibilité  infinie  de  la  matière.  En  effet,  ce 
ne  sont  pas  des  atomes  doués  d'étendue,  ce 
ne  sont  pas  non  plus  des  points  sans  éten- 
due. Qu'est-ce-donc,  direz-vous?  Ce  son!, 
répond-il  sérieusement,  des  substances  qua- 
si-étendues. Avec  cette  définition  bAtarde,  à 
laquelle  vous  ne  vous  attendiez  guère,  Wolf 
se  croit  tiré  de  tout  embarras  et  placé  sur  un 
terrain  inexpugnable. 

«  En  ce  qui  concerne  le  mouvement ,  il 
ne  veut  non  plus  blesser  personne.  Ses  mo- 
nades ne  se  meuvent  pas  ;  elles  ne  sont 
pourtant  pas  immobiles;  mais  elles  ont  en 
elles  la  raison  suffisante  du  mouvement. 

«  Voilà  comme  à  l'aide  d'une  quasi-éten- 
due et  d'une  raison  suffisante  du  mouvement 
l'auteur  de  la  théorie  des  monades  croyait 
aplanir  toutes  les  difficultés  qu'on  opposait 
aux  systèmes  atomiques. 

«  Avec  lui,  tout  est  monade.  Dieu  est  une 
monade.  Nous  sommes  des  monades,  et  nos 
idées  aussi.  Les  monades  se  pressent-elles 
devant  nous  dans  l'espace,  elles  deviennent 
obscures  ;  nous  n'avons  plus  d'idées  nettes. 
Mais  s'écartent-elles,  elles  s'éclaircissent,  la 
lumière  se  fait  dans  nos  idées,  et  nos  con- 
ceptions deviennent  justes  et  précises. 

«  Ce  système  ne  satisfit  personne,  malgré 


189 


ATO 


ATO 


100 


ces  expédients  uejuste-milieu.  Wolf  eut  beau 
chercher  à  ëcl.iircir  ses  monades  pour  com- 
battre le  jugement  académique ,  il  fut  acca- 
blé, et  il  n'est  resté  de  ses  théories  qu'un 
enseignement  historique  qui  nous  montre 
les  dangers  auxquels  s'expose  celui  qui  veut 
expliquer  la  nature  a  priori. 

«  Presqu'en  même  temps  parut  en  Suède 
un  homme  fort  singulier,  qui  cul  aussi  le 
malheur  d'écrire  des  choses  étranges  sur  les 
atomes.  C'est  le  fameux  Swedenborg,  né  à 
Stockholm  en  1689.  Il  se  distingua  d'abord 
dans  la  culture  des  lettres  et  de  la  poésie,  et 
obtint  de  fort  bonne  heure  des  succès  bril- 
lants dans  cette  carrière.  Dès  l'âge  de  vingt 
ans,  il  publia  ses  Carmina  misceltanea  ;  et  à 
trente  ans  son  mérite  déjà  connu  et  appré- 
cié lui  valut  des  tilres  de  noblesse.  Quand 
on  sait  avec  quelle  réserve  cette  faveur  était 
accordée  en  Suède,  on  voit  combien  il  fallait 
que  son  talent  fût  estimé  pour  lui  mériter 
un  tel  honneur. 

«  Vers  l'âge  de  quarante  ans,  quittant  les 
muses  pour  les  sciences,  il  publia  ses  traités 
métallurgiques,  qui  sont  des  ouvrages  clas- 
siques, dignes  d'occuper  une  place  entre  le 
traité  d'Agricola  et  les  meilleurs  de  ceux 
que  l'on  ait  faits  de  nos  jours.  Il  en  existe 
une-  édition  très-belle  en  trois  volumes  in- 
folio  et  qui  a  maintenant  un  siècle  de  date, 
ce  qui  lui  donne  un  vif  intérêt  en  ce  qui 
touche  l'histoire  des  arts  métallurgiques. 
Jusque-là  les  travaux  de  Swedenborg,  poéti- 
ques ou  scientifiques  ,  brillant  tour  à  tour 
ar  l'imagination  ou  par  les  faits,  offraient 
es  uns  et  les  autres  le  genre  démérite  qui 
leur  convenait.  Mais  bientôt  des  idées  trop 
abstraites  s'emparent  de  son  esprit,  et  il  met 
au  jour  son  Prodromus  principiorum,  où 
sont  consignées  ses  idées  sur  la  théorie  ato- 
mique. Toutefois,  comme  s'il  craignait  de  se 
compromettre,  cet  ouvrage  parait  sans  nom 
d'auteur. 

«  Il  admet  dans  les  atomes  une  forme  gé- 
néralement sphérique  ;  mais  il  les  conçoit 
associés  de  manière  à  constituer  de  petites 
masses  diversement  figurées.  C'estdonc  de  lui 
qu'est  venue  la  première  idée  de  créer  ainsi 
des  cubes,  des  tétraèdes,  des  pyramides,  et 
les  différentes  formes  cristallines,  par  des 
assemblages  de  sphères  :  et  c'est  une  idée 
qui  depuis  a  été  renouvelée  par  des  savants 
très-distingués,  et  en  particulier  par  Wol- 
laston. 

«  Dans  les  solides,  suivant  Swedenborg, 
les  atomes  se  touchent.  Mais  il  y  a  néces- 
sairement entre  eux  des  intervalles  vides  en 
raison  de  la  courbure  de  leurs  surfaces  Plus 
écartés  dans  les  liquides,  les  atomes  se  tien- 
nent à  distance  et  laissent  entre  eux  des 
espaces  plus  grands.  Dans  ces  espaces  vides 
il  introduit  d'autres  atomes  dont  la  forme  se 
prête  à  les  remplir.  Ce  ne  sont  plus  des 
sphères  ;  ce  sont  des  particules  terminées  par 
des  surfaces  courbes  concaves  et  disposées 
de  manière  à  imiter  une  sorte  de  coin. 

«  Avec  cela  il  entre  dans  un  détail  que  l'on 
n'avait  jamais  abordé.  L'eau  est  formée  de 
sohères   et  de  molécules   interposées  dans 


i; 


leurs  interstices.  En  se  désagrégeant  au  fond 
de  la  mer,  ces  dernières  prennent  un  nouvel 
arrangement  d'où  résulte  le  sel  marin.  Les 
angles  solides  que  renferment  ces  particules 
intersticielles  constituent  l'acide  que  l'on 
peut  en  extraire,  et  ce  sont  elles  qui  libérées 
constituent  l'acide  chlorhydtique. 

«  Avec  toutes  ces  hypothèses,  il  a  la  pré- 
tention de  donner  théoriquement,  comme 
provenant  de  calculs  basés  sur  les  principes 
qu'il  admet,  des  formes  cristallines  et  des 
densités  semblables  à  celles  qui  fournit  l'ob- 
servation. A  voir  l'accord  de  ses  résultats 
calculés  avec  ceux  de  l'expérience,  on  croi- 
rait volontiers  qu'il  y  a  quelque  chose  de 
fondé  dans  son  système.  Mais  remarquez 
(jue  ce  sont  tout  simplement  des  conditions 
qu'il  s'était  posées  et  auxquelles  il  a  satisfait 
dans  ses  spéculations.  S'il  avait  tenté  d'ap- 
pliquer ses  raisonnements  à  d'autres  casque 
ceux  qu'il  avait  pris  pour  point  de  départ,  il 
n'aurait  pas  manqué  d'arriver  à  des  consé- 
quences toutes  ditférentes  des  données  ex- 
périmentales. 

«  Observez  cette  tendance  de  son  esprit 
qui  l'arrache  aux  études  précises  pour  le 
jeter  dans  les  idées  spéculatives  :  elle  con- 
tinue toujours  à  se  manifester.  Ses  conce- 
ptions, à  mesure  qu'il  avance,  sont  de  plus 
en  plus  éloignées  tics  faits  ;  et  au  Prodromus 
rerum  naturalium  succède  le  Prodromus  phi- 
losophiez ratiocinantis  dont  le  titre  s'explique, 
au  besoin,  par  celui  des  divisions  de  l'ou- 
vrage, qui  sont  intitulées  de  in/inito  et  causa 
finali  creationis,  et  encore  de  mechanismo 
opcralionis  animœ  et  corporis.YLn  appliquant 
son  esprit  à  de  telles  méditations,  il  fait  si 
bien  qu'arrivé  à  l'âge  d'environ  51  ans  il 
devient  illuminé,  s'imagine  recevoir  la  visite 
de  Dieu  et  se  trouver  en  communication  avec 
les  anges.  11  prétend  que  dans  ces  entrevues 
mystérieuses  des  secrets  cachés  jusque-là 
dans  le  sein  de  la  divinité  lui  sont  dévoilés  ; 
il  abandonne  les  sciences,  et  publie  divers 
ouvrages  mystiques  ,  d'ans  lesquels  vous 
trouverez,  entre  autres  choses  fort  curieuses, 
une  description  détaillée  du  paradis,  tel  qu'il 
s'est  offert  à  l'esprit  égaré  du  pauvre  vision- 
naire. Bref,  il  n'a  pas  laissé  de  devenir , 
après  sa  mort,  chef  d'une  secte  particulière, 
qui  compte,  il  est  vrai,  bien  peu  de  mem- 
bres, et  qui  est  connue  en  Angleterre  sous 
le  nom  de  nouvelle  Eglise  de  Jérusalem. 

«  Selon  Swendenborg,  on  ne  meurt  pas,  on 
se  transforme  ;  c'est  une  espèce  de  métem- 
psycose": Au  surplus,  si  vous  voulez  prendre 
une  idée  de  sa  doctrine  mystique,  consultez 
un  de  nos  modernes  romanciers,  qui  a  con- 
sacré l'un  de  ses  ouvrages  à  l'exposition  et 
à  la  personnification  des  dogmes  des  swe- 
denborgiens. 

«  Après  Swedenborg,  Le  Sage  de  Genève, 
en  publiant  son  Essai  de  chimie  mécanique, 
ouvrage  d'ailleurs  fort  rare,  car  il  n'a  pas  été 
mis  dans  le  commerce,  a  mis  au  jour  le  der- 
nier écrit  que  je  connaisse  qui  ait  pour  objet 
d'établir  un  système  atomique  indépendam- 
ment de  l'expérience.  Le  Sage,  du  reste, 
était  devenu   prodigieusement    distrait    el 


r.'i 


Alt) 


ATO 


10ti 


sbsordé  par  ces  idées  ;  tant  s'est  montrée 
fatale  l'influence  dos  méditations  sur  les 
atomes  à  ceux  qui  s'y  sont  jetés  imprudent- 
menl  et  sans  frein  expérimental  ! 

«  Tel  était  l'état  des  choses,  à  l'époque  où 
furent  reconnues  les  proportions  chimiques, 
et  où  Dalton,  s'appuyant  sur  elles,  fit  revi- 
vre les  atonies. 

«  Lorsque  M.  Gay-Lussac  fit  connaître  sa 
belle  loi  sur  les  combinaisons  des  gaz,  le 
premier  volume  de  la  Philosophie  chimique 
île  Dalton  avait  seul  paru.  On  devait  s'atten- 
dre à  la  trouver  adoptée  et  développée  dans 
le  second  :  car  c'était  une  bonne  fortune  rare 
pour  un  inventeur.  Ehbien,  pas  du  tout. 
Dalton  la  repousse  avec  une  sorte  de  dédain. 
Il  en  fait  l'objet  d'une  note,  comme  s'il  s'a- 
gissait du  t'ait  le  plus  insignifiant. 

«  Si,  dit-il,  cette  loi  est  vraie,  c'est  une 
«  traduction  de  la  mienne,  etune  traduction 
«  moins  générale.  Vous  ne  pouvez  envisager 
a  que  les  gaz,  quand  j'embrasse  tous  les 
«  corps.  Vous  nomme/,  volume  ce  que  j'ap- 
o  pelle  atonie;  voilà  d'ailleurs  la  seule  diffé- 
«  rence.  »  C'est  ce  que  M.  Gay-Lussac  avait 
lui-môme  bien  déclaré.  «  Mais,  ajoute  Dal- 
«  ton,  vous  n'avez  qu'à  lire  mon  premier 
«  volume,  et  vous  y  verrez  que/es  atomes  des 
«gaz  sont  tous  sphériques,  et  que  le  vo- 
«  lumedes  sphères,'  quoique  le  même  pour  cha- 
«  que  gaz,  varie  d'un  (jaz  à  l'autre.  Votre  loi 
«  ne  saurail  donc  être  exacte.  » 

«  Et,  au  l'ail,  Dalton  s'appuie  sur  toutes  les 
analyses  connues  et  incorrectes  de  ce  temps 
[:  mr  montrer  que  les  gaz  ne  se  combinent 
pas  en  rapport  simple,  que  seulement  les 
rapports  ordinaires  de  la  loi  des  proportions 
multiples  se  t'ont  reconnaître  dans  leurs  corn- 
lunaisons  ;  et  Dalton  n'a  jamais,  que  je  sache, 
l'ait  connaître  son  adhésion  à  la  loi  de  M. 
Gay-Lussac,  tant  les  idées  préconçues  les 
plus  hypothétiques  sur  la  forme  et  legrou- 
pement  des  molécules  matérielles  finissent 
par  acquérir  la  force  et  l'empire  de  la  réalité 
la  plus  claire.  Pointant  les  idées  de  M.  Gay- 
Lussac  étaient  basées  sur  des  épreuves  pré- 
cises, dont  il  était  facile  à  tout  le  monde,  à 
Dalton  comme  àtoutautre,  de  vérifier  l'exa- 
ctitude. 

«  Mais  si  Dalton,  fort  de  ses  hypothèses, 
niait  cette  belle  loi  de  la  nature,  il  s'est  trou- 
vé d'un  autre  côté  bien  des  chimistes,  qui, 
en  l'admettant,  s'en  sont  fait  une  base  pour 
s"  précipiter  dans  d'autres  hypothèses.  Dou- 
ble écueil  qui'  la  sagesse  de  l'inventeur  avait 
su  également  éviter. 

v  Lu  cil'i-t,  la  plupart  des  chimistes  qui  se 
sont  essayés  aux  spéculations  de  la  théorie 
atomique,  de  même  que  quelques  physiciens 
qui  ont  examiné  ce  sujet,  ont  cru  pouvoir 
admettre,  sans  risque  trop  grave,  que,  dans 
les  gaz ,  les  atomes  sont  placés  à  d'égales 
distances,  et  qu'à  volume  égal  il  y  en  a  par 
conséquent  le  même  nombre  dans  deux  gaz 
différents. 

«  Ceci,  disait-on,  paraîtra  hors  de  doute, 
si  l'on  se  rappelle  que  les  gaz  sont  Ions  éga- 
lement compressibles,  égal  menl  dilatables, 

et  que  leurs  combinaisons  se  font  en  volum  - 


simples.  Pourquoi  les  variations  qu'éprouve 
un  gaz  dans  son  volume  par  les  changements 
de  pression  ou  de  température  sont-elles 
indépendantes  de  sa  nature? Pourquoi  cette 
identité  dans  les  effets  produits  parles  forces 
physiques,  sur  tous  les  différents  corps  ga- 
zeux ,  identité  qui  n'existe  plus  pour  les 
corps  solides  et  liquides?  Cène  peut  être 
que  le  résultat  d'un  même  mode  de  consti- 
tution, propre  à  toutes  lesmalières  gazeuses. 
Il  faut  donc  que  leurs  atomes  soient  placés 
à  la  même  distance,  quand  les  circonstances 
.-ni!  les  mêmes  :  car  comment  concevoir  au- 
trement la  similitude  de  leur  constitution  ? 
Enfin,  les  observations  de  M.  Gay-Lussac, 
en  établissant  que  dans  l'énoncé  des  lois  des 
combinaisons  entre  gaz  on  pouvait  substi- 
tuera mot  volume  au  mot  atome,  semblaient 
donner  aux  considérations  précédentes  le 
plus  haut  degré  de  probabilité. 

«  La  physique  et  la  chimie  paraissaient 
donc  conduire  également  à  cette  môme  con- 
séquence. Mais  si  les  gaz  renferment  le 
même  «ombre  d'atomes  à  volume  égal,  il 
faut  pourtant  s'expliquer  :  car  1  volume  de 
chlore  et  1  volume  d'hydrogène  en  font  2 
d'acide  chlorhydrique  ;  1  volume  d'azote  et 
1  volume  d'oxygène  en  font  2  de  bi-oxyde 
d'azote.  Par  conséquent,  il  faut  que  l'atome 
du  chlore  et  celui  de  l'hydrogène  puissent 
se  couper  en  deux,  pour  donner  naissance 
aux  deux  atomes  de  gaz  chlorhydrique.  Il 
faut  de  même  que  l'atome  d'azote  et  l'atome 
d'oxygène  se  coupent  en  deux,  pour  formel- 
les deux  atomes  de  bi-oxyde  d'azote.  Une 
multitude  de  composés  gazeux  nous  forcerait 
à  reconnaître  des  divisions  analogues  dans 
les  atomes  de  leurs  éléments. 

«  C'est  aussi  ce  que  j'ai  admis,  il  y  a  dix 
ans  (I),  quand  j'ai  commencé  à  écrire  sur 
ces  quesliuns,  en  ayant  d'ailleurs  bien  soin 
d'expliquer  en  quel  sens  j'entendais  alors  lu 
mot  atome  ;  et  je  n'oserais  citer  ici  mon  opi- 
nion sur  ces  matières,  si  je  n'avais  été  [iris 
à  partie  par  un  chimiste  anglais  à  ce  sujet. 

«  Comment,  dit-il,  M.  Dumas  nous  de- 
«  mande  de  partager  le  chlore  et  l'hydro- 
«  gène  en  atomes,  c'est-à-dire  en  petites 
«  masses  indivisibles,  insécables  ;  puis, 
«  quand  à  grand'peine  je  me  suis  représenté 
«  de  telles  masses,  il  ajoute  :  Maintenant 
«  voulez-vous  faire  de  l'acide  chlorhydrique? 
«  Alors,  coupez  en  deux  ces  masses  inséca- 
«  blcsll! 

«  Puis,  quand  vous  aurez  coupé  ces  ato- 
«  mes ,  prenez  la  moitié  d'un  atome  de 
«  chlore  et  la  moitié  d'un  atome  d'hydro- 
«  gène,  soudez-les,  et  vous  ferez  un  atome 
«  d'acide  chlorhydrique. 

;<  Si  c'est  là  votre  recette,  ajoute  le  chi- 
«  niiste  anglais,  permettez  que  je  vous  ré- 
«  ponde  par  un  petit  apologue. 

«  Je  trouve  dans  Lewis  l'histoire  d'un  dè- 
« 'mon  qui  enlève  une  jeune  dame,  et  qui, 
«  pour  gagner  ses  bonnes  grâces,  s'engage 
«  à  exécuter  ses  trois  premiers  ordres.  «  Mon- 
«  trez-moi,  lui  dit-elle,   le  plus  sincère  de 

(l)M.  Dumas  professait  ceci  eu  1856. 


f93  ATO 

«  tous  ies  amants.  »  Cela  fut  fait  à  l'instant. 
«  ISien  ,  monsieur,  continue-t-elle ,  mais 
«  montrez -m'en  un  plus  sincère  mainle- 
«  nant?  »  Le  démon  fut  déconcerté. 

«  Mais  que  serait-il  arrivé  si  la  dame  eût 
«  été  entre  les  mains  de  celui  qui  peut  nous 
«  montrer  un  atome,  puis  le  couper  en  deux? 
«  Celui-là  n'aurait  éprouvé  aucun  embarras 
»  sans  doute  à  faire  paraître  l'amant  le  plus 
«  sincère,  puis  un  plus  sincère  encore.  » 

«  M.  Crillins  n'a  pas  compris  que  j'avais 
pris  soin  de  distinguer  des  atomes  relatifs 
aux.  forces  physiques  et  des  atomes  relatifs 
aux  forces  chimiques  ;  c'est-à-dire  des  mas- 
ses insécables  pour  les  premières,  et  d'au- 
tres masses  insécables  pour  les  secondes.  Il 
est  donc  possible  de  couper  avec  les  unes 
ce  qui  résiste  adx  autres.  Dans  le  cas  du 
chlore  et  de  l'hydrogène,  la  chimie  coupait 
les  atomes  que  la  physique  ne  pouvait  pas 
couper.  Voilà  tout. 

«  Quelques  personnes  ont  voulu  éviter 
ces  distinctions  et  ont  imaginé  de  reslreindic 
la  règle  générale  aux  gaz  simples.  Ceux-ci, 
dit-on,  sont  tous  comparables  entre  eux,  et 
ne  le  sont  plus  avec  les  gaz  composés  :  eux 
seuls  renferment  le  même  nombre  d'atomes 
à  volumes  égaux. 

«  Voici  ce  qui  en  résulterait  :  C'est  qu'en 
prenant  la  densité  de  l'oxygène  pour  100, 
celle  des  autres  gaz  simples  donnerait  leur 
poids  atomique,  et  l'on  aurait  ainsi  : 

Oxygène dOO 

Hydrogène 6,24 

Azole 88,5 

Chlore 221,5 

«  La  densité  de  la  vapeur  du  brome  et  de 
eclle  de  l'iode  conduirait  de  même  aux  nom- 
bres suivants  : 

Brome 489,1 

Iode 789,7 

«  Ces  atomes,  ainsi  établis,  satisfont  non- 
seulement  à  la  règle  d'où  ils  découlent,  mais 
encore  à  toutes  les  convenances  de  la  chi- 
mie. Aussi  tout  le  monde  les  admet-il  ;  aussi 
a-l-on  pensé  que  cette  règle,  en  quelque 
sorte  devinée,  devenait  un  axiome  incontesté 
en  présence  d'un  tel  accord.  Voyons  donc  si 
en  etl'et  son  application  ne  peut  donner  lieu 
à  aucune  contestation. 

«  Dans  l'ammomiaque  on  trouve  3  volu- 
mes d'hydrogène  pour  1  volume  d'azote.  Or 
l'hydrogène  phosphore  lui  ressemble  beau- 
coup. Ce  sont  deux  composés  correspon- 
dants de  deux  corps  simples  dont  Jes  pro- 
priétés chimiques  présentent  la  plus  grande 
analogie;  ce  sont  deux  gaz  susceptibles  de 
jouer  le  rôle  de  base,  et  qui  renferment 
l'hydrogène  au  même  état  de  condensation. 
On  devait  donc  admettre  que  dans  l'hydro- 
gène phosphore  l'azote  de  l'ammomiaque  se 
trouvait  remplacé  par  le  phosphore,  volume 
pour  volume;  on  devait  croire  que  pour  3 
volumes  d'hydrogène  il  y  avait  un  volume 
de  phosphore  gazeux  :  auquel  cas,  la  densité 
uo  la  vapeur  du  phosphore  eût  été  exprimée, 
en  la  rapportant  à  celle  de   l'oxygène  prise 


ATO 


m 


égale  à  100,  par  le  nombre  190.  Mais  l'expé- 
rience donne  392,  c'est-à-dire  le  double. 

«  L'arsenic  va  nous  conduire  à  une  obser- 
vation toute  pareille.  11  est  absolument  dans 
le  même  cas.  Car  en  parlant  de  l'hydrogène 
arséniqué,  et  le  comparant  à  l'ammoniaque, 
on  trouvera  470  pour  la  densité  de  la  va- 
peur d'arsenic,  tandis  que  la  densité  de  sa 
vapeur  observée  donnerait  le  nombre  9i0. 

«  Ainsi  donc  point  de  milieu  :  il  faul  ou 
renoncer  aux  plus  belles  analogies  de  la 
chimie,  et  à  des  lois  que  nous  discuterons 
tout  à  l'heure  et  qui  sont  pleines  d'intérêt, 
ou  convenir  qu'à  volume  égal  le  phosphore, 
l'arsenic  et  l'azote  ne  contiennent  pas  lu 
même  nombre  d'atomes. 

«  On  fera  peut-être  quelques  difficultés  , 
en  s'appuyant  sur  la  nature  problématique 
do  l'azote.  Des  chimistes  très-distingués  ,  et 
M.  Berzélius  en  particulier,  ont  en  effet  pré- 
senté des  considérations  qui  tendraient  à  faire 
envisager  ce  gaz  comme  un  corps  composé. 
Mais  cpie  dire  dans  le  cas  de  l'oxygène  et  du 
soufre?  Ne  sont-ce  pas  des  corps  qui  se  res- 
semblent en  tous  points,  et  bien  connus  tous 
les  deux?  Lt  cependant ,  si ,  partant  de  la 
composition  de  l'eau  qui  renferme  2  volumes 
d'hydrogène  et  1  volume  d'oxygène,  vous 
dites  que  l'hydrogène  sulfuré  doit  contenir 
aussi  2  volumes  d'hydrogène  et  1  volume 
de  vapeur  de  soufre,  vous  trouverez  pour 
la  densilé  du  soufre  en  vapeur  201,  en  pre- 
nant 100  pour  celle  de  l'oxygène.  Or  l'ex- 
périence fait  voir  qu'elle  est  réellement  re- 
présentée par  003.  D'où  l'on  voit  qu'ici  le 
poids  atomique  déduit  delà  règle,  qui  ferait 
admettre  des  nombres  égaux  d'atomes  dans 
les  corps  simples  gazeux,  à  volumes  égaux, 
est  triple  de  celui  qu'auraient  fait  adopter 
les  analogies  si  frappantes  que  le  soufre  et 
l'oxygène  présentent  dans  leurs  combinaisons 
avec  l'hydrogène  ou  les  métaux. 

«  11  ne  peut  donc  rester  aucun  doute  à  ce 
sujet  :  la  conséquence  que  l'on  pouvait  se 
permettre  de  tirer  des  densités  des  quatre 
corps  simples  naturellement  gazeux  et  des 
densités  observées  dans  le  brome  et  l'iode 
en  vapeur  se  trouve  ouvertement  et  incon- 
testablement démentie  par  les  observations 
dont  Je  phosphore,  l'arsenic  et  le  soufre  ont 
été  l'objet.  Ainsi ,  il  faut  le  déclarer  licite- 
ment :  les  gaz,  même  quand  ils  sont  simples, 
ne  renferment  pas,  à  volume  égal ,  le  même 
nombre  d'atomes,  du  moins  le  même  nom- 
bre d'atomes  chimiques. 

«  Vous  remarquerez  que ,  dans  les  trois 
exemples  qui  nous  ont  servi  à  le  prouver, 
les  atomes  chimiques  semblent  s'être  grou- 
pés ;  qu'ainsi  les  particules  gazeuses  de 
phosphore  ou  d'arsenic  en  contiennent  deux 
fois  autant  que  celles  d'azote  ;  que  les  par- 
ticules gazeuses  du  soufre  renferment  trois 
fois  autant  d'atomes  chimiques ,  qu'il  y  en 
a  dans  les  particules  du  gaz  oxygène.  Vous 
direz  donc  à  l'égard  de  ces  corps  que  l'action 
chimique  produit  une  division  plus  grande 
que  l'action  de  la  chaleur,  et  vous  ne  pourrez 
rien  affirmer  de  plus. 

«  Je  dois  vous  faire  observer  que  le  con- 


t'I.'l 


ATO 


ATO 


1% 


traire  paraissait  d'abord  avoir  lieu  à  l'égard 
du  mercure.  Ce  métal  constitue  des  com- 
posés que  l'on  a  tout  lieu  de  regarder  comme 
analogues  à  ceux  du  plomb  ou  de  l'argent. 
L'oxyde  rouge  de  mercure  devrait  donc  ren- 
fermer 1  volume  de  mercure  uni  à  1  volume 
d'oxygène ,  ainsi  que  l'a  depuis  longtemps 
supposé  M.  Gay-Lussac.  Par  suite,  l'oxygène 
étanl  100,  on  aurait  1264  pour  le  poids  ato- 
mique du  mercure.  Or  l'expérience  donne 
632  pour  la  densité  de  la  vapeur  de  ce  mé- 
tal. Dans  le  cas  actuel,  la  chaleur  diviserait 
donc  les  particules  du  corps  plus  que  l'ac- 
tion chimique,  et  il  faudrait  dire  que  les 
atomes  chimiques  «lu  mercure  se  divisent  en 
deux  pour  constituer  les  particules  du  mer- 
cure gazeux. 

«  Mais  tout  porte  à  croire  que  c'est  aux 
formules  généralement  admises  et  données 
par  M.  Berzélius  qu'il  faut  s'en  prendre  et 
non  point  à  la  densité  de  la  vapeur  du  mer- 
cure ,  s'il  y  a  là  une  anomalie  aussi  cho- 
quante. En  effet,  il  y  a  toute  apparence  que 
le  véritable  atome  du  mercure  est  représenté 
par  O.'ii ,  comme  l'indique  la  densité  de  sa 
vapeur;  et  que  si  le  mercure  est  analogue  à 
l'argent ,  ce  que  je  suis  loin  de  nier  ,  c'est 
l'atome  de  l'argent  qu'il  faut  modifier  et  ré- 
duire  à  moitié,  ainsi  que  les  observations 
de  M.  Rose  l'ont  conduit  à  le  faire. 

«  Ainsi ,  en  admettant  que  la  chimie  ait 
quelque  moyen  de  délinir  les  poids  atomi- 
ques, on  peut  dire  qu'en  prenant  des  vo- 
lumes égaux  de  gaz,  on  a  tantôt  le  même 
nombre  d'atomes  chimiques,  tantôt  le  double 
ou  le  triple  de  ce  nombre  ,  mais  jamais 
moins.  En  conséquence ,  on  ne  peut  éviter 
de  convenir  que  la  considération  des  gaz 
ne  nous  apprend  rien  d'absolu  à  ce  sujet. 

«  Que  l'on  admette,  si  l'on  veut,  dans  les 
gaz  des  groupes  moléculaires  ou  des  groupes 
atomiques  en  nombres  égaux ,  à  volume 
égal,  on  contentera  tout  le  monde  ;  mais  on 
ne  donnera  rien  d'utile  à  personne  jusqu'à 
présent.  Ce  ne  sera  après  tout  qu'une  hypo- 
thèse ,  et  sur  ce  sujet  l'on  n'en  a  déjà  que 
trop  fait. 

«  Résumons  les  faits.  Les  gaz  sont  tous 
également  compressibles  ;  ils  sont  de  môme 
également  dilatables.  Ils  se  combinent  en 
rapports  constants,  et  simples  en  volumes: 
la  contraction  qu'ils  éprouvent  en  se  com- 
binant est  nulle  ou  de  nature  à  s'exprimer 
par  un  rapport  simple.  Voilà  des  proposi- 
tions qu'on  peut  énoncer  en  toute  confiance, 
pane  qu'elles  ne  sont  que  l'expression  des 
résultats  de  l'expérience. 

«  Si  on  veut  aller  plus  loin,  on  peut  ajou- 
ter que  lesga/.  paraissent  formés  de  groupes 
moléculaires  plus  ou  moins  condensés,  que 
ces  groupes  contiendraient  tantôt  un  même 
nombre  de  ces  autres  groupes  qui  consti- 
tuent les  atomes  chimiques,  tantôt  un  nom- 
bre double  ou  triple.  Car  on  doit  supposer 
non -seulement  que  les  atomes  physiques 
des  gaz  sont  des  réunions  de  masses  petites, 
distinctes  les  unes  des  autres ,  mais  qu'il 
en  est  encore  de  même  des  alouies  chi- 
miques. 


«  Voilà  où  nous  en  sommes  sur  ce  point  , 
et  si  maintenant  j'ajoute  qu'au  lieu  de  creu- 
ser plus  à  fond  ces  hypothèses  il  vaudrait 
bien  mieux  chercher  des  bases  certaines 
poisr  appuyer  des  théories  plus  solides,  vous 
serez  très-probablement  de  mon  avis.  Vous 
penserez  (comme  moi),  sans  nul  doute, 
qu'il  sera  plus  rationnel  et  plus  utile  de  s'at- 
tacher à  déterminer  les  densités  des  vapeurs 
qui  nous  sont  inconnues  par  les  méthodes 
que  nous  possédons,  quand  elles  peuvent 
s'y  appliquer ,  ou  bien  d'imaginer  de  nou- 
velles méthodes  pour  les  cas  où  celles-ci 
sont  inapplicables,  sans  dédaigner  la  recher- 
che des  densités  des  corps  composés  :  car, 
bien  que  moins  utiles  en  apparence,  elles  nous 
apprennent  néanmoins  des  lois  de  conden- 
sation d'un  très-haut  intérêt.  Voilà,  sans 
Contredit,  la  seule  direction  profitable  pour 
les  esprits  qui  veulent  s'occuper  de  ces 
questions  ;  voilà  la  seule  voie  qui  puisse 
actuellement  mener  à  éclairai  nos  vues  sur 
ces  matières. 

«  N'allez  pas  vous  imaginer  en  effet  que 
je  nie  l'importance  des  découvertes  faites 
sur  les  gaz  ou  les  vapeurs.  Je  me  borne  à 
dire  que  le  sujet  n'est  point  achevé,  et  que 
par  suite  il  a  été  jusqu'ici  inn  ossiblc  d'éta- 
blir aucune  loi  absolue,  mais  que  l'on  a 
trouvé  seulement  des  .  rapports  variables 
quoique  toujours  simples. 

«  C'est  il  y  a  bientôt  vingt  ans  que  la  théo- 
rie atomique  eut  son  beau  moment.  On 
croyait  alursàl'efticacité  des  notions  puisées 
dans  les  considérations  relatives  au  gaz,  et 
MM.  Petit  et  Dulong  firent  connaître  une  loi 
qui,  pouvant  embrasser  tous  les  corps,  et 
particulièrement,  les  corps  solides,  semblait 
destinée  à  combler  le  vide  que  ne  pouvaient 
remplir  les  notions  précédentes,  à  l'égard 
des  corps  fixes  ou  trop  difticiles  à  volatili- 
ser. Mais  malheureusement  cette  loi  nouvelle 
appliquée  à  la  détermination  des  atonies 
chimiques  va  nous  offrir  non  moins  d'ex- 
ceptions que  la  loi  de  l'égalité  du  nombre 
d'atomes,  à  volume  gazeux  égal.  Elle  con- 
siste à  dire  que,  pour  échauffer  d'un  degré 
un  atome  de  chaque  corps  simple,  il  faut 
une  égale  quantité  de  chaleur. 

«  Les  quantités  de  chaleur  nécessaires 
pour  échauffer  d'un  degré  les  différents 
corps,  pris  à  poids  égaux,  varient  suivant  leur 
nature  ;  ce  dont  il  est  facile  de  s'assurer  par 
l'expérience.  Si,  par  exemple,  vous  prenez 
un  kilogramme  d'eau  à  20°  et  un  kilogramme 
d'eau  à  10",  après  le  mélange,  vous  trouve- 
rez dans  la  masse  une  température  qui  sera 
réellement  la  moyenne  des  températures 
observées  auparavant  dans  chacune  des  par- 
ties, et  vous  aurez  ainsi  deux  kilogrammes 
d'eau  à  15°.  Mais  au  lieu  d'opérer  sur  deux 
niasses  d'une  même  nature,  prenez-en  deux 
de  naiure  différente  ;  prenez,  si  vous  vou- 
lez, un  kilogramme  d'eau  à  li°,  et  un  kilo- 
gramme de  mercure  à  100°.  La  température 
moyenne  serait  57°.  Eh  bien ,  ce  ne  sera 
point  celle  que  vous  remarquerez  dans  les 
deux  kilogrammes  mélangés  ;  bien  loin  de 
là,  le  thermomètre  y  indiquera   seulement 


1-17 


ATO 


ATO 


1C8 


17°.  Ainsi  le  mercure  perd  83°,  quand  l'eau 
on  gagne  3;  ainsi  une  même  quantité  de 
chaleur  produit  sur  des  masses  égales  de 
mercure  et  d'eau  des  variations  de  tempé- 
rature qui  sont  dans  le  raoport  de  83  à  3. 
Par  conséquent,  le  mercure  n'exigera,  pour 
s'échauffer  d'un  certain  nombre  de  degrés, 
que  les  vj  ou  le  ^  de  la  quantité  de  chaleur 
qui  fera  subir  a  l'eau  la  même  élévation  de 
température.  Ce  nombre  y»  est  ce  que  Ton 
appelle  la  chaleur  spécifique  du  mercure,  ou 
sa  capacité  pour  la  chaleur. 

«  Si  vous  cherchez  ainsi  les  chaleurs  spé- 
cifiques des  divers  corps  simples,  vous  trou- 
verez des  nombres  très-différents,  qui  ne 
vous  paraîtront  assujettis  à  aucune  loi.  Mais 
au  lieu  de  comparer  les  corps  simples  sous 
le  môme  poids,  prenez-en  de  poids  propor- 
tionnels a  leurs  poids  atomiques  ;  prenez, 
par  exemple,  20i  parties  de  soufre,  339  par- 
ties de  fer,  1H3  parties  de  platine,  et  vous 
trouverez  qu'en  prenant  d'égales  quantités 
de  chaleur  ces  corps  éprouveront  un  égal 
changement  de  température. 

«  Hien  de  plus  facile  que  de  vérifier  ce 
fait,  en  connaissant  les  chaleurs  spécifiques 
obtenues  à  l'aide  des  moyens  dont  la  phy- 
sique permet  de  disposer.  Elles  nous  font 
connaître  d'une  manière  relative  les  quanti- 
tés de  chaleur  absorbées  par  un  môme  poids 
des  différents  corps,  pour  subir  une  môme 
variation  de  température.  Multiplions-les  par 
les  poids  atomiques  :  nous  aurons  l'expres- 
sion relative  des  quantités  de  chaleur  absor- 
bées par  des  poids  qui  représentent  le 
môme  nombre  d'atomes  ;  ce  qui  donnera  par 
conséquent  les  rapports  des  quantités  de 
chaleur  prises  par  les  atomes  eux-mêmes, 
pour  une  égale  élévation  de  température 

«  Evidemment,  celte  vérification  ne  peut 
se  faire  qu'avec  des  poids  atomiques  admis 
déjà  sur  d'autres  bases.  Mais  la  loi  une  fois 
établie,  on  pourra  s'en  servir  pour  détermi- 
ner des  poids  d'atomes  que  d'autres  consi- 
dérations ne  permettraient  pas  de  fixer.  En 
elfet,  puisque  le  produit  du  poids  atomique 
par  la  chaleur  spécifique  devra  toujours  don- 
ner un  nombre  constant  et  connu,  il  suffira 
de  diviser  ce  nombre  constant  par  la  chaleur 
spécifique  pour  avoir  le  poids  atomique. 

«  Voici  du  reste  le  tableau  des  poids  d'a- 
tomes déduits  des  chaleurs  spécifiques  ob- 
servées par  MM.  Dulong  et  Petit.  Vous 
voyez  que  le  produit  des  poids  atomiques 
par  les  capacités  pour  la  chaleur  est  toujours 
environ  37,  5,  de  sorte  qu'en  supposant  que 
la  loi  fut  vraie,  il  suffirait  de  diviser  ce  nom- 
bre par  la  capacité  calorique  d'un  corps 
simple  pour  en  avoir  le  poids  atomique. 

Capacités  Poids  Produits  de  la  capacité 

pour  la  chaleur,  aiomiii.  par  le  poids  aiomkiuc. 

Bismnlh,        0,0288  1330  58,30 

Plomb,            0,0295  1294  37  94 

Or,                  0,0298  1243  57,04 

Platine,          0,0514  1253  58,71 

Etain,             0,0314  733  37,79 

Argent,           0,0337  673  57,59 

Zinc,              0,0927  403  57,56 

Tellure,          0,0912  401  50,37 


Cuivre, 

0,0919 

395 

37,55 

Nickel, 

0,1035 

509 

58,19 

Fer, 

0,1100 

539 

57,51 

Cobalt, 

v     0,1498 

246 

46,85 

Soufre, 

0,1880 

201 

57,80 

«  Mais  les  particules  matérielles  auxquel- 
les celte  loi  s'applique  sont-elles  les  mômes 
que  les  atomes  chimiques?  c'est  là  mainte- 
nant ce  qu'il  faut  voir. 

«  Considérons  d'abord  les  gaz  élémentai- 
res. Nous  n'y  trouverons  matière  à  aucune 
objection.  La  capacité  pour  la  chaleur  de 
l'oxygène,  de  l'azote  et  de  l'hydrogène,  a 
été  déterminée  par  M.  Dulong,  et  il  s'est  as- 
suré qu'à  volumes  égaux  elle  était  la  même 
pour  ces  trois  gaz.  En  leur  appliquant  la  loi 
de  MM.  Petit  et  Dulong,  on  serait  donc  con- 
duit à  y  reconnaître  un  nombre  égal  d'ato- 
mes à  volume  égal  ;  ce  qui  s'accorde  à  la 
fois  avec  les  vues  de  la  chimie,  et  Ja  suppo- 
sition anciennement  faite  sur  la  constitution 
des  corps  gazeux. 

«  Prenons  ensuite  le  soufre,  dont  la  den- 
sité à  l'état  gazeux  nous  a  offert  une  ano- 
malie si  inattendue.  La  chaleur  spécifique 
du  soufre,  ainsi  que  vous  le  voyez  dans  le 
tableau,  conduit  au  poids  atomique  201,  qui 
est  précisément  celui  que  tous  les  chimistes 
ont  adopté.  Ici  par  conséquent  se  manifeste 
une  opposition  inévitable  entre  la  théorie 
qui  supposerait  un  même  nombre  d'atomes 
dans  des  volumes  égaux  de  corps  simples 
gazeux,  et  celle  qui  supposerait  à  ces  ato- 
mes une  môme  capacité  pour  la  chaleur. 
L'adoption  de  l'une  nécessite  le  rejet  de  l'au- 
tre, puisque  l'atome  du  soufre  donné  par  la 
vapeur  serait  égal  à  603  et  qu'il  n'est  que 
201,  quand  on  le  prend  par  les  chaleurs 
spécifiques.  Mais  nous  avons  déjà  faft  le  sa- 
crifice de  la  première  hypothèse  comme 
moyen  de  nous  donner  les  atomes  de  la 
chimie.  La  seconde  nous  mène  à  choisir 
pour  le  soufre  l'atome  déduit  des  considé- 
rations fournies  par  la  chimie  elle-même. 
Jusque-là  rien  de  mieux. 

«  Mais  si,  remontant  le  tableau,  nous  pas- 
sons au  cobalt,  nous  rencontrons  alors  un 
poids  d'atome  qui  n'est  que  les  -|  de  celui 
que  la  chimie  exige.  Effectivement,  comparé 
avec  le  fer,  le  nickel,  le  zinc,  etc.,  le  cobalt 
est  l'un  des  corps  dont  l'atome  chimique  est 
le  mieux  fixé  par  ses  analogies.  Il  faut  que 
les  composés  du  cobalt  soient  représentés 
par  des  formules  semblables  à  celles  des 
composés  correspondants  de  nickel  ,  de 
zinc,  etc.  Il  faut  par  conséquent  que  l'atomo 
de  cobalt  pèse  3G9  :  autrement  cette  condi- 
tion ne  pourrait  être  remplie.  Mais  la  cha- 
leur spécifique  du  cobalt  donnerait  246, 
c'est-à-dire  les  deux  tiers  du  nombre  précé- 
dent. A  l'égard  de  ce  métal,  voilà  donc  la 
règle  tirée  des  capacités  pour  la  chaleur  qui 
se  trouve  elle-même  en  défaut. 

«  Si  cette  exception  était  la  seule,  peut- 
être  quelques  personnes  seraient-elles  por- 
tées à  attribuer  cette  anomalie  à  la  présence 
de  quelques  impuretés  dans  le  cobalt  sur  le- 
quel on  a  opéré  pour  en  chercher  la  chaleur 
spécifique,  et  à  croire  qu'il  se  trouvait  coni- 


<!I9 


ATO 


ATO 


21  il 


bine  avec  une  certaine  quantité  de  carbone, 
qui  aurait  changé  complètement  les  résul- 
tais. Je  dois  dire  même  que  tel  est  mou 
avis,  le  cobalt  employé  provenant  de  la  dis- 
tillation de  l'oxalàte,  et  lu  carboneayanl  une 
chaleur  spécifique  si  forte,  qu'une  quantité 
très-faible  de  ce  corps  sufiîrail  pour  modifier 
tout  à  fait  la  chaleur  spécifique  du  cobalt. 

«  .Mais  nous  allons  trouver  un  exemple 
qui,  je  le  crois,  ne  laisse  plus  rien  à  répli- 
quer, dans  le  tellure,  lequel,  comparé  au 
soufre,  s'en  rapproche  de  toutes  les  ma- 
nières sous  le  point  de  vue  chimique,  et 
s'en  éloigne  tout  à  fait  sous  le  point  de  vue 
des  capacités  pour  la  chaleur.  Car  tandis 
que,  pour  représenter  les  combinaisons  cor- 
respondantes que  forment  le  soufre  et  le 
tellure,  il  faut  prendre  802  pour  le  poids  ato- 
mique de  ce  dernier  corps,  sa  chaleur  spé- 
cifique lui  en  assignerait  un  qui  pèserait 
seulement  401,  c'est-à-dire  moitié  moins. 

«  Enfin  j'arrive  à  l'argent,  et  je  vois  cpie 
pour  satisfaire  à  la  loi  des  capacités  calori- 
tjques  il  faudrait  lui  donner  070  pour  poids 
atomique ,  nombre  qui  est  encore  moitié 
trop  faible,  car  les  chimistes  ont  adopté  gé- 
néralement 1352. 

«  Eu  vous  rappelant  la  réduction  à  moitié 
que  la  densité  de  la  vapeur  du  mercure  sem- 
ble exiger  clans  le  poids  atomique  admis 
pour  ce  métal,  vous  allez  peut-être  dire  : 
Eh  bien,  il  est  tout  simple  que  la  chaleur 
spécifique  de  l'argent  réclame  pour  son  poids 
atomique  une  pareille  réduction.  Car  les 
poids  atomiques  des  deux,  métaux  étant  ainsi 
l'un  et  l'autre  pareillement  réduits,  leurs 
combinaisons  ne  cesseront  pas  d'être  d'ac- 
cord. Mais  alors,  prenez-y  garde,  car  la  cha- 
leur spécifique  du  mercure,  celle  .]ue  lui  as- 
signent les  expériences  qui  méritent  le  plus 
de  confiance  s'accorde  sensiblement  avec 
le  poids  atomique  ordinaire  que  les  chi- 
mistes ont  jusqu'ici  adopté  pour  ce  métal. 

«  Conséquemment ,  pour  lixer  les  poids 
atomiques  du  mercure  et  de  l'argent,  admet- 
tra-t-on  la  chaleur  spécifique  du  premier? 
Celle  du  second  ne  vaudra  rien;  et  alors  il 
en  sera  de  même  de  la  densité  de  la  vapeur 
du  mercure.  Voudra-t-on  s'appuyer  sur  la 
chaleur  spécifique  de  l'argent,  ce  qui  permet- 
tra d'invoquer  pour  le  mercure  la  densité 
de  sa  vapeur?  ou  sera  forcé  de  repousser  la 
chaleur  Spécifique  dé  ce  dernier  tnetal.  Ainsi, 
dans  l'un  et  l'autre  cas,  il  faudra  rejeter  une 
des  données  fournies  par  les  chaleurs  spéci- 
fiques. Avouons  que  l'état  liquide  du  mercure 
peut  rendre  sa  chaleur  spécifique  tout  autre 
que  celle  qu'il  aurait  ;i  L état  solide. 

«  Rappelons  que  la  capacité  calorifique  du 
tellure  ne  conduit  pas  plus  à  sou  atome  chi- 
mique que  la  densité  de  la  vapeur  du  sou- 
lie  a  l'atome  chimique  de  celui-ci.  En  face 
de  ce  fait,  il  faut  nécessairement  conclure 
eu  disant  que,  si  le-  dcnsitésties  corps  sim- 
ples, à  l'état  gazeux,  ne  peuvent  pas  nous 
fournir  leurs  atomes  chimiques,  leurs  cha- 
leurs spécifiques  ne  sauraient  non  plus  nous 
l'enseigner  d'une  manière  absolue, 
u  Mo  demaoderez-vous  comment  j  i  con 


cois  les  particules  malérieHes  qui  ont  la 
même  capacité  pour  la  chaleur  ?  .le  vous  ré- 
pondrai i[ue  dans  l'état  actuel  il  est  impos- 
sible de  rien  affirmer  de  précis  sur  cette 
question.  Oue  si  l'on  veut  se  laisser  aller 
aux  suppositions,  on  sera  disposé  à  penser 
que  la  chaleur  spécifique  se  rapporte  aux 
vrais  atomes,  aux  dernières  particules  des 
corps.  Ceci  admis,  l'on  conçoit  très-bien 
comment  les  atomes  chimiques  pourront 
cire  exprimés  par  des  nombres  quelquefois 
égaux  à  ceux  qui  représenteraient,  ces  der- 
nières particules,  et  d'autres  fois  par  des 
nombres  plus  torts  ou  plus  petits,  selon  l'u- 
nité adoptée. 

«  Pour  me  faire  facilement  comprendre,  je 
supposerai  pour  un  moment  qu'il  y  ait,  par 
exemple,  dans  un  atome  chimique  de  sou- 
fre, de  cuivre,  de  zinc,  etc.,  100!)  atomes  du 
dernier  ordre  ;  qu'il  y  en  ait  2000  dans  un 
atome  chimique  de  tellure  et  230  dans  un 
atome  chimique  de  carbone.  Supposons 
d'ailleurs  que  les  atomes  chimiques  du  sou- 
fre, du  fer,  du  cuivre,  du  zinc,  soient  expri- 
més chacun  par  le  même  nombre  que  l'a- 
tome vrai,  déduit  de  la  capacité  calorifique  ; 
ne  faudra -t- il  pas  que  l'atome  chimique 
du  tellure,  qui  renfermera  deux  fois  plus  de 
véritables  atomes  que  ceux  des  corps  précé- 
dents, soit  représenté  par  un  poids  double? 
Le  poids  atomique  des  chimistes  ne  sera 
donc  plus  alors  égal  au  poids  tiré  de  la  cha- 
leur spécifique  :  il  sera  exprimé  par  un  dou- 
ble. L'atome  chimique  du  carbone,  au  con- 
traire, pèsera  quatre  fois  moins. 

«  L'exemple  du  tellure  et  du  soufre  pa- 
rait tout  S  fait  concluant  en  particulier  pour 
permettre  de  croire  à  des  arrangements  de 
celte  nature. 

«  Au  surplus,  il  reste  beaucoup  à  taire  sur 
ces  matières.  Avant  de  bâtir  avec  quelque 
confiance  un  système  sur  ce  terrain,  il  faut 
qu'un  grand  nombre  d'expériences  précises 
soient  venues  l'éclairer.  C'est  ainsi  qu'il  se- 
rait de  la  plus  haute  importance  d'étudier  les 
corps  composés  sous  le  rapport  de  leurs 
capacités  pour  la  chaleur;  car  il  ne  faut  pus 
s'imaginer  que  la  relation  des  capacités  ca- 
lorifiques aux  poids  d'atomes  n'existe  que 
pour  les  corps  simples  :  elle  se  retrouve 
aussi  dans  les  composés  du  même  ordre.  On 
aurait  donc  tort  d'y  chercher  une  preuve  de 
la-justesse  de  l'idée  que  nous  nous  faisons 
des  corps  qui  nous  paraissent  élémentaires, 
et  l'on  peut  dire  que  la  capacité  de  leurs 
atomes  chimiques  tend  vers  l'égalité,  parce 
que  ce  sont  Ues  corps  du  même  ordre,  et 
sans  que  la  simplicité  de  leur  composition 
en  découle  nécessairement, 

«  Jetez  les  yeux  sur  le  tableau  où  sont 
écrits  les  résultats  de  M.  Neuinann  sur  la 
chaleur  spécifique  d'un  certain  nombre  de 
carbonates  et  de  sulfates.  Vous  y  voyez  que 
les  carbonates  de  chaux,  de  baryte,  de  stroiv- 
liane,  de  protoxyde  de  fer,  de  zinc  et  do 
magnésie,  doivent  avoir  à  nombre  égal  d'a- 
tomes des  capacités  pour  la  chaleur  égales; 
car  les  produits  de  leurs  poids  atomiques 
par  leur  capacité  à  poids  égal  donnent  tou- 


201 


ATÛ 


ATO 


202 


jours  à  pou  près  le  même  nombre,  et  no  dif- 
fèrent que  de  quantités  qui,  sans  aucun 
doute,  doivent  être  attribuées  aux  erreurs 
d'expériences  qu'il  est  impossible  d'éviter 
dans  des  recherches  si  délicates.  Les  sulfates 
de  baryte  ,  de  strontiane  ,  de  chaux  ,  de 
plomb,  donnent  lieu  de  faire  une  semblable 
remarque.  En  multipliant  leurs  poids  ato- 
miques par  leurs  chaleurs  spécifiques,  on 
obtient  pour  tous  environ  155. 

Protliiils 
Capacités         Poids   dt1  la capjcilé 
pourla chaleur,  aloun\|.   par  le  poids 
atomique. 
Carbonate  île  chaux,    0,2044  632  129,2 

Carbonate  de  baryte,     0,1089         1251  152.9 

Carbonate  de  fer,         0,1810         715  150,0 

Carbonate  de  plomb,    0,0810        1668         135,0 
Carbonate  de  zinc,        0,1712  779  153,5 

Carbonate  de  stron- 
tiane, 0,1445  923  133,2 
Carbonate  double  de 

chaux, 
Magnésie,  0,2161         1167  126,1 


Moyenne 131,4 

Sulfate  de  baryte,         0,1068  1458  155,7 

Sulfate  de  chaux,          0,1854  857  158,9 

Sulfate  de  strontiane,  0,1300  1148  149,2 

Sulfate  de  plomb,        0,0830  1893  151,5 

Moyenne 154,6 

«  Pour  les  autres  corps  composés,  nous 
manquons  de  données  assez  précises  pour 
nous  permettre  de  faire  de  semblables  com- 
paraisons. Cependant  ce  sont  des  points  qui 
sont  du  plus  haut  intérêt  pour  la  philosophie 
de  la  chimie.  Déterminez  donc  un  grand 
nombre  de  chaleurs  spécifiques,  et  certaine- 
ment leur  discussion  attentive  jetiera  la  plus 
vive  lumière  sur  cet  important  sujel. 

«  Dans  l'élatacluel  des  choses,  il  paraît  as- 
sez vraisemblable  que  l'égale  capacité  pour 
la  chaleur  appartient  aux  vrais  atomes,  mais 
que  la  chimie  met  en  mouvement  des  grou- 
pes de  ceux-ci,  dans  lesquels  le  nombte  des 
atomes  varie  suivant  la  nature  des  corps, 
quoique  toujours  en  rapport  simple,  et  que 
d'ailleurs  il  ne  faut  pas  s'attendre  à  retrou- 
ver constamment  dans  des  volumes  égaux 
de  gaz  un  nombre  égal  des  plus  petites  par- 
ticules matérielles,  ni  même  un  nombre  égal 
des  groupes  de  ces  particules  sur  lesquels 
la  chimie  opère. 

«  Voici  donc,  relativement  à  l'état  présent 
de  nos  connaissances  ,  la  conséquence  la 
plus  probable  à  laquelle  on  arrive,  ce  me 
semble,  en  essayant  de  rendre  compte  de  la 
constitution  intime  des  corps.  La  matière 
est  formée  d'atomes.  Les  chaleurs  spécifi- 
ques nous  enseignent  les  poids  relatifs  des 
atomes  des  diverses  sortes.  La  chimie  opère 
sur  des  groupes  d'atomes  de  matières.  Ce 
sont  ces  groupes  qui,  en  s'unissantdans  dif- 
férents rapports,  produisent  les  combinaisons 
en  suivant  la  loi  des  proportions  multiples; 
ce  sont  eux  dont  le  déplacement  mutuel 
donne  lieu  de  remarquer  la  règle  des  équi- 
valents dans  les  réactions.  Entin  la  conver- 
sion en  gaz  ou  en  vapeur  crée  encore  d'au- 
Dictionn.  du  Chimie, 


très  groupes  moléculaires,  dont   dépendent 
les  lois  observées  par  M.  Gay-Lussac. 

«  Ainsi  les  deosilés  à  l'état  gazeux  et  les 
chaleurs  spécifiques  sont  loin  de  nous  suffire 
pour  fixer  le  poids  des  atomes  chimiques  et 
ne  sauraient  d'ailleurs  s'appliquer  à  tous  les 
corps.  Cherchons,  s'il  est  possible,  une  mé- 
thode plus  sûre  et  plus  générale.  <>r  il  en 
est  une  troisième  due  à  M.  Mitscherlieh,  et 
dont  la  première  base  a  été  signalée  par 
M.  Cay-Lussac. 

«  M.  Gay-Lussac  observa,  il  y  a  déjà  long- 
temps ,  qu'un  cristal  d'alun  à  base  de  |  o- 
tasse,  transporté  dans  une  dissolution  d'alun 
à  base  d'ammoniaque  ,  y  grossissait,  sans 
que  sa  forme  se  modifiât,  et  pouvait  ainsi  se 
recouvrir  de  couches  alternatives  des  deux 
aluns ,  en  conservant  sa  régularité  et  son 
type  cristallin.  Cette  expérience  fut  ensuite 
répétée  par  M.  Boudant ,  qui  remarqua  pa- 
reillement d'autres  faits  analogues 

«  Dans  ces  derniers  temps  ,  M.  Mitscher- 
lieh approfondit  ces  observations,  et  précisa 
les  conditions  dans  lesquelles  deux  sub- 
stances peuvent  se  substituer  l'une  à  l'autre 
dans  un  cristal ,  sans  en  altérer  la  forme.  Il 
fit  voir  qu'elle  n'avait  lieu  qu'entre  les  corps 
dont  la  forme  cristalline  est  la  même,  ou  du 
moins  ne  dilfère  que  par  de  légères  modi- 
fications dans  les  angles.  Il  établit  de  plus 
que  tous  les  sels  ,  et ,  en  général ,  tous  les 
composés ,  qui  se  correspondent  par  leur 
composition  ,  qui  se  représentent  par  des 
formules  atomiques  similaires,  sont  suscep- 
tibles de  cette  substitution  mutuelle  dans 
un  même  cristal ,  précisément  parce  que 
leurs  cristaux  appartiennent  au  mémo  type; 
propriété  qu'il  a  désignée  sous  le  nom  d'wo- 
morphisme. 

■■<■  Comme  le  nom  l'indique  ,  les  corps  iso- 
morphes sont  donc  ceux  qui  cristallisent  de 
la  même  manière,  et  qui  par  suite  sont  ca- 
pables de  se  mêler  ou  de  se  superposer  dans 
un  cristal  sans  en  changer  la  forme.  Comme 
conséquence  de  ces  observations,  M.  Mits- 
cherlieh a  admis  qu'en  général  les  corps  iso- 
morphes devaient  être  formés  d'un  même 
nombre  d'atomes  unis  de  la  même  manière. 

«  A  l'aide  de  cette  loi,  rien  de  plus  facile 
que  de  déterminer  les  poids  atomiques  d'un 
grand  nombre  de  corps  simples.  Il  ne  s'agit 
que  de  fixer  une  unité ,  en  quelque  sorte  , 
c'est-à-dire  une  formule  qui  serve  de  point 
de  départ.  Tout  le  reste  s'en  déduit  ensuite 
immédiatement. 

«  Admette/,  par  exemple,  que  la  chaleur 
spécifique  du  fer  vous  donne  son  poids  ato- 
mique ,  qui  sera  339.  Pour  satisfaire  à  ce 
poids  d'atome,  il  faudra  que  le  protoxyde  de 
1er  ait  pour  formule  FeO,  et  le  peroxyde  , 
Fe203.  Le  manganèse,  l'un  des  corps  qui  se 
rapproche  le  plus  du  fer  par  ses  propriétés  , 
aura  son  atome  doublement  fixé  par  l'iso- 
morphisiue.  Car  son  protoxyde  étant  isomor- 
phe avec  celui  du  fer,  et  son  sesquioxyde 
avec  le  peroxyde  de  fer,  il  faudra  assigner  à 
ces  deux  oxydes  les  formules  MnO  etMn'Q5, 
qui  conduisent  l'une  et  l'autre  au  nombre 


205 


ATO 


ATO 


201 


346,  comme  poids  de  l'atome  de  manga- 
nèse. 

«  Mais  les  conséquences  déduites  de  1  iso- 
morphisme  et  basées  sur  le  poids  atomique 
adopté  pour  le  fer  ne  vont  pas  s'arrêter  là  : 
il  s'en  faut  de  beaucoup. 

«  D'abord .  comme  le  bioxyde  de  cuivre , 
les  proloxydesde  nickel,  de  cobalt ,  de  zinc, 
de  cadmium,  etc.,  sont  isomorphes  avec  les 
protoxydes  de  manganèse  et  de  fer,  leurs 
métaux  ont  leurs  atomes  fixés  en  même 
temps  que  celui  du  manganèse.  Il  en  est  de 
même  pour  lé  chrome,  l'aluminium,  le  glu- 
ci  nium  ,  etc.,  car  leurs  oxydes  sont  isomor- 
phes avec  les  sesquioxydes  de  fer  et  deman- 
ganèse. 

«  Mais ,  de  plus ,  voilà  les  formules  des 
composés  oxygénés  du  manganèse  arrêtées, 
de  la  manière  suivante  : 

MnO  pour  le  proloxyde. 

MirO3  pour  le  sesquioxyde. 

MnO'  pour  le  bioxyde. 

MnO3  pour  l'acide  manganique. 

MnsO',  pour  l'acide  permanganique. 

«  Et  les  formules  de  ces  deux  acides  vont 
nous  servir  à  reconnaître  les  atomes  d'au- 
tres corps  simples.  L'acide  manganique  ,  en 
raison  de  l'isomorphisme  des  sels  qu'il  forme 
avec  les  sulfates  ,  les  séléniates,  les  chromâ- 
tes, etc.,  nous  donne  le  moyen  d'en  déduire 
les  poids  atomiques  du  soufre,  du  sélénium, 
du  tellure,  du  chrome,  etc.  L'acide  perman- 
ganique, étant  de  même  isomorphe  avec  l'a- 
cide perchlorique ,  nous  apprendra  à  con- 
naître le  poids  atomique  du  chlore,  et  par 
suite  ceux  de  ses  isomorphes ,  tels  que  le 
lluor,  le  brome,  etc.  De  telle  sorte  que  de 
cette  manière  presque  tous  les  corps  de  la 
chimie  se  rattacheront  l'un  à  l'autre. 

«  L'application  de  l'isomorphisme  à  la  re- 
cherche des  poids  d'atomes  se  fait  donc  avec 
la  plus  grande  facilité.  Vient-on  ensuite  à  se 
servir  des  atomes  ainsi  établis,  on  trouve 
qu'ils  satisfont  très -bien  aux  besoins  de  la 
chimie.  Avec  eux  ,  on  réunit  tous  les  corps 
qui  se  ressemblent  chimiquement,  ceux  qui 
peuvent  se  remplacer,  et  qui  cristallisent  de 
la  même  manière  aux  angles  près,  et  on  leur 
assigne  des  formules  qui  rappellent  toutes 
ces  propriétés. 

«  En  résumé,  l'étude  des  densités  des  gaz 
ou  des  vapeurs  ,  des  chaleurs  spécifiques  , 
des  formes  cristallines,  fournissent,  quand  on 
fait  intervenir  l'idée  d'atomes,  des  notions 
du  plus  haut  intérêt,  quoique  encore  incom- 
plètes. Par  cela  seul ,  on  peut  le  dire,  l'exis- 
tence des  atomes  a  paru  très-probable,  et 
peut-être  s'est-on  trop  pressé  de  l'admettre, 
si  on  entend  le  mot  atome  à  la  manière  des 
anciens. 

«  Mais  comment  définir  leur  nombre  , 
même  relatif,  dans  les  volumes  gazeux,  leurs 
poids  dans  les  masses  soumises  aux  expé- 
riences de  capacité,  calorifiques,  les  rap- 
fiorts  suivant  lesquels  ils  sont  réunis  dans 
es  cristaux?  En  un  mot,  quelle  confiance 
méritent  les  poids  atomiques  adoptés  et  la 
ut  les  déterminer? 


«  Voici  ma  réponse.  S'agit-il  de  la  chimie, 
prenez  l'isomorphisme  :  il  rend  sensibles 
nulle  notions  pleines  d'intérêt.  Que  l'aire  en- 
suite des  autres  propriétés  physiques  des 
corps,  telles  que  les  densités  à  l'état  gazeux 
et  les  chaleurs  spécifiques  ?  Il  faut  en  faire 
des  caractères  dont  on  pourra  tirer  parfois 
un  parti  fort  avantageux,  mais  dont  il  ne  faut 
pas  oublier  que  la  valeur  n'a  rien  d'absolu. 
11  faut  y  voir  des  caractères  dont  l'impor- 
tance peut  varier,  comme  on  le  remarque 
souvent  dans  ceux  qui  servent  à  classer  les 
êtres  organis  's.  Ainsi,  par  exemple,  posez- 
moi  cette  comparaison  :  dans  les  animaux 
la  couleur  du  sang  est  très-importante.  Pour- 
tant les  annelides  ont  le  sang  rouge ,  et  ils 
ne  se  rapprochent  que  des  familles  dans  les- 
quelles le  sang  est  blanc.  Le  nombre  et  la 
position  des  mamelles  sont  aussi  certaine- 
ment très-importants.  Irez -vous  toutefois 
placer  la  chauve-souris  à  côté  de  l'homme  , 
parce  qu'elle  lui  ressemble  sous  ce  rapport? 
Eh  bien  ,  serait-il  impossible  que  les  trois 
grands  caractères  dont  il  s'agit  eussent  des 
valeurs  ditrérentes  selon  les  familles  des 
corps  simples  ?  C'est  ce  que  l'avenir  et  l'ex- 
périence peuvent  seuls  nous  apprendre. 

«  Je  terminerai  par  une  dernière  considé- 
ration ,  par  celle  qui,  si  j'en  étais  le  maî- 
tre, se  graverait  le  plus  profondément  dans 
vos  esprits. 

«  Nous  pouvons  dire  d'une  manière  cer- 
taine combien  il  faut  de  tel  ou  tel  acide  pour 
équilibrer  chimiquement  501  parties  d'acide 
sulfùrique ,  combien  il  faut  de  telle  ou  telle 
base  pour  équilibrer  590  parties  de  potasse. 
«  Mais  quand  on  a  voulu  étendre  ce  genre 
de  calcul  à  la  chimie  entière,  on  n'a  pu  le 
faire  sans  abandonner  la  voie  de  l'expérience, 
qui  ne  suffisait  plus  lorsqu'il  a  fallu  compa- 
rer entre  eux  les  composés  binaires ,  et  par 
suite  les  éléments  eux-mêmes. 

«  Combien  faut-il  de  sulfure  de  plomb  pour 
équivaloir  une  quantité  connue  de  chlorure 
de  soufre,  d'eau  ou  d'oxyde  de  carbone? Ce 
sont  là  des  questions  auxquelles  on  a  d'abord 
répondu  par  des  analogies,  par  desimpies 
analogies  plus  ou  moins  contestables. 

«  Tant  que  les  tables  atomiques  ont  été 
formées  ainsi  en  partie  d'après  les  lois  de 
Wenzel  et  de  Richter,  et  en  grande  partie  par 
de  simples  tâtonnements,  elles  ont  laissé  bien 
des  doutes  dans  les  meilleurs  esprits. 

«  C'est  pour  sortir  de  cette  situation  que 
l'on  a  essayé  de  tirer  les  poids  atomiques  de 
la  densité  des  corps  élémentaires  de  leur 
chaleur  spécifique.  En  effet,  si  les  poids  ato- 
miques des  éléments  étaient  donnés  ,  ceux 
des  composés  en  découleraient  nécessaire- 
ment. L'inverse  n'est  pas  également  vrai  ; 
on  le  conçoit,  et  c'est  pourtant  cette  marche 
inverse  qu'on  avait  été  d'abord  oblige  de 
prendre. 

«  Il  est  certain  que  la  densité  des  gaz  no 
donne  pas  leur  poids  atomique  ;  il  est  pro- 
bable que  la  capacité  calorifique  des  corps 
ne  la  donne  pas  non  plus  ;  les  équivalents 
des  acides,  bases  ou  sels,  ne  peuvent  nous 
faire  connaître  les  atomes  élémentaires;  et 


205 


AVE 


AZO 


205 


tout  considéré  ,  la  théorie  atomique  serait 
une  science  purement  conjecturale  ,  si  elle 
ne  s'appuyait  sur  l'isomorphisme. 

«  Mais  'l'isomorphisme  est  un  caractère 
observable  non-seulement  dans  les  sels  ,  les 
acides  ,  les  bases  ,  mais  aussi  dans  les  com- 
posés binaires  ou  les  éléments.  Entre  deux 
corps  binaires  analogues ,  il  peut  servir  à 
décider  quels  sont  ceux  qui  s'équivalent. 
Ainsi,  par  exemple,  quand  vous  trouve/,  que 
les  sulfures  de  cuivre  et  d'argent  Cu!S  et 
AgS  sont  isomorphes  ,  il  faut  de  toute  né- 
cessité que  l'un  des  deux  métaux  ait  été  mal 
formulé.  Comme  Cu*  paraît  l'être  bien  par 
divers  motifs,  il  faut  écrire  Ag%  et  admettre 
que  l'ancien  atome  de  l'argent  en  représen- 
tait réellement  deux. 

«  Ainsi  l'isomorphisme  vient  contrôler  et 
compléter  ce  que  la  neutralité  ,  les  doubles 
décompositions  avaient  commencé.  11  nous 
apprend  à  découvrir  les  composés  binaires 
équivalents,  les  éléments  équivalents  ,  et  à  ce 
titre,  sa  découverte  constitue  l'un  des  plus 
grands  services  qu'on  ait  jamais  rendu  à  la 
chimie,  à  la  philosophie  naturelle. 

«  Mais  vous  le  voyez  ;  que  nous  reste-t-il 
de  l'ambilieuse  excursion  que  nous  nous 
sommes  permise  dans  la  région  des  atomes? 
Rien,  rien  de  nécessaire  du  moins. 

«  Ce  qui  nous  reste  ,  c'est  la  conviction 
que  la  chimie  s'est  égarée  là  ,  comme  tou- 
jours ,  quand,  abandonnant  l'expérience, 
elle  a  voulu  marcher  sans  guide  au  travers 
des  ténèbres. 

«  L'expérience  à  la  main ,  vous  trouvez 
les  équivalents  de  Wenzel ,  les  équivalents 
de  Mitscherlich  ,  mais  vous  cherchez  vaine- 
ment les  atomes  tels  que  votre  imagination 
a  pu  les  rêver,  en  accordant  à  ce  mot,  con- 
sacré malheureusement  dans  la  langue  des 
chimistes,  une  confiance  qu'il  ne  mérite  pas. 

«  Ma  conviction  ,  c'est  que  les  équivalents 
des  cidmistes,  ceux  de  Wenzel,  de  Mits- 
cherlich ,  ce  que  nous  appelons  atomes ,  ne 
sont  autre  chose  que  des  groupes  molécu- 
laires. Si  j'en  étais  le  maître,  j'effacerais  le 
mot  atome  de  la  science,  persuadé  qu'il  va 
plus  loin  que  l'expérience;  et  jamais  en  chi- 
mie nous  ne  devons  aller  plus  loin  que  l'ex- 
périence. 

«  Les  forces  de  la  nature  ont  des  bornes 
sans  doute,  mais  quand  nous  sera-t-il  per- 
mis de  dire  avec  certitude  :  c'est  là  que  sont 
les  bornes  assignées  par  une* sagesse  infinie 
aux  forces  de  la  nature  ?  » 

ATOMES.  Voy.  Théorie  atomique. 

ATOMES  des  philosophes  grecs.  V.  Atomes. 

AUGITE.  Voy.  Corindon  et  Pyroxène. 

AVELANÈDES.  —  On  appelle  ainsi  les 
glands  du  chêne  velani,  qui  croît  dans  les 
îles  de  l'Archipel,  sur  les  côtes  de  l'Asie 
Mineure  et  dans  d'autres  endroits  de  l'Orient. 
Smyrne  en  fait  un  grand  commerce,  et  la 
France  en  importait  dans  ces  dernières  an- 
nées jusqu'à  700,000  kilogrammes. 

Cette  substance,  qui  est  styptique  et  as- 
tringente, a  tous  les  caractères  de  la  noix  de 
galle,  et  sert  comme  elle  à  la  teinture  en 
noir;  mais  on  l'applique  surtout  à  la  prépa- 


ration ou  au  passage  des  cuirs.  On  l'estime 
d'autant  plus  qu'elle  offre  comparativement 
pi  us 'de  cupules  que  de  glands. 

AVENTURINE.  Voy.  Couleurs  dans   les 

MINÉRAUX. 

AZOTATE  DE  POTASSE.   Voy.  Nitke. 
AZOTATE   HYDRIQUE.    Voy.    Azotiqie 

(acide). 

AZOTE  (nitrogéne;  alcaligène  ;  septone; 
air  vicié;  mofette  atmosphérique).  —  C'est 
l'atr  phlogistiqué  de  Priestley.  Guyton  do 
Morveau  substitua  à  ce  nom  celui  d'azote 
(d'àpriv.  etçc.j,  vie),  désignant  ainsi  une  des 
propriétés  négatives  de  ce  gaz,  celle  d'être 
incapable  d'entretenir  la  vie. 

L'histoire  de  sa  découverte,  due  à  un 
jeune  médecin  anglais,  est  assez  curieuse 
pour  que  nous  la  fassions  connaître.  Ruter- 
fort,  atin  de  couronner  ses  études  médicales, 
dans  la  fameuse  université  d'Oxford ,  se 
chargea  de  soutenir  une  thèse  sur  différents 
phénomènes  de  la  vie,  et  particulièrement 
sur  la  respiration  des  animaux.  Il  fit  donc 
respirer  un  oiseau  sous  une  cloche  remplie 
d'air.  11  remarqua  alors  que  sa  respiration 
devenait  de  plus  en  plus  gênée,  et  qu'il  finis- 
sait par  périr.  Il  le  retira  pour  le  remplacer 
par  un  autre ,  puis  par  un  troisième,  etc. 
Il  remarqua  alors  que  le  gaz  restant  sous 
la  cloche  devenait  de  plus  en  plus  per- 
nicieux ,  et  qu'il  arrivait  une  époque  où 
l'animal  oblige  de  le  respirer  périssait  dans 
très-peu  de  temps.  Il  examina  cet  air  parti- 
culier, et  il  reconnut  non-seulement  qu'il 
était  incapable  d'entretenir  la  vie  des  ani- 
maux, mais  qu'il  ne  pouvait,  en  outre,  en- 
tretenir la  combustion  des  corps. 

L'azote  est  un  gaz  un  peu  plus  léger  que 
l'air;  sa  densité  est  0,9760.  Un  litre  de  ce  gaz 
à  0°,  et  sous  la  pression  de  0  "',  76,  pèse  un 
gramme  2674.  C'est  un  fluide  élastique  per- 
manent. Il  est  complètement  inodore,  insi- 
pide, incolore.  Son  pouvoir  réfringent  est 
1,010. 11  est  peu  soluble  dans  l'eau.  100  litres 
d'eau  dissolvent  -2  litres  k  d'azote. — Bien 
différent  de  l'oxygène,  qui  se  combine  faci- 
lement avec  la  plupart  des  autres  corps  sim- 
ples, l'azote  ne  se  combine  avec  aucun  corps 
par  voie  directe.  Il  se  distingue  de  l'oxygène 
par  des  propriétés  négatives,  quoiqu'il  soit 
le  congénère  de  ce  gaz  dans  la  constitution 
de  l'air  atmosphérique.  L'azote  se  combine 
à  l'état  de  gaz  naissant,  c'est-à-dire  au  mo- 
ment où  il  se  dégage  d'un  corps  en  décom- 
position, avec  l'hydrogène  pour  produire  de 
l'ammoniaque,  avec  le  carbone  pour  formel- 
le cyanogène,  avec  l'oxygène  en  différentes 
proportions  pour  former  une  série  de  com- 
posés acides  ou  indifférents.  L'azote,  commo 
l'acide  carbonique,  éteint  les  corps  en  com- 
bustion; mais  il  se  distingue  de  ce  dernier 
en  ce  qu'il  ne  rougit  pas  la  teinture  de 
tournesol,  qu'il  ne  précipite  pas  l'eau  de 
chaux,  et  qu'il  a  une  densité  moins  grande. 
Il  est  irrespirable  comme  l'hydrogène ,  et 
comme  ce  dernier  il  produit  l'asphyxie,  non 
pas  en  détruisant  les  tissus,  mais  en  privant 
la  respiration  de  son  aliment  indispensable. 

On  a  cru,  pendant  quelque  temps,  que  le 


207 


A/.O 


AZO 


2(i8 


sang  absorbait  «lu  nitrogène  dans  la  respira- 
tion, mais  des  expériences  plus  exactes,  ijui 
ont  été  faites  depuis  ont  renversé  cette  opi- 
nion. Allen  et  Pepys  ont  constaté,  dans  leurs 
expériences  sur  la  respiration  des  cochons 
dinde  au  milieu  d'une  atmosphère  de 
gaz  hydrogène  et  ée  gaz  nitrogène,  qu'il 
s'exhale  du  nitrogène  du  sang,  et  que 
celui  qu'on  obtient  ainsi  dépasse  quel- 
quefois Je  volume  de  l'animal.  Dulong  et 
Desprotz  ont  fait  voir  depuis  que,  durant,  la 
respiration  ordinaire  dans  l'air  atmosphéri- 
que, le  sang  exhale  toujours  du  nitrogène, 
bien  qu'en  petite  quantité. 

L'azote  existe  dans  l'air  à  l'état  de  liberté. 
M  existe  à  l'état  de  combinaison  dans  l'am- 
moniaque, dans  l'acide  nitrique,  dans  pres- 
que toutes  les  substances  animales  et  dans 
un  grand  nombre  de  substances  végétales, 
telles  que  la  farine  (gluten),  les  alcalis  végé- 
taux, comme  la  quinine,  la  morphine,  la 
strychnine,  etc.  En  enlevant  à  l'air  l'oxygène, 
on  obtient  pour  résidu  l'azote.  Il  y  a  dif- 
férents moyens  d'enlever  cet  oxygène; 
1°  avec  le  phosphore  qu'on  brûle  sous  une 
cloche  conlenant  de  l'air  atmosphérique.  Il 
se  produit  des  vapeurs  blanches  et  épaisses 
d'aride  phosphorique  qui  se  dissolvent  dans 
l'eau.  L'eau  monte  au-dessus  de  son  niveau, 
à  mesure  que  l'oxygène  est  absorbé.  L'a/.ote 
qui  reste  est  mêlé  d'un  peu  d'acide  carboni- 
que, qu'on  enlève  facilement  au  moyen  de 
la  potasse  caustique  ;  2°  awee  la  limaille  de 
fer,  chauffée  au  rouge  dans  un  tube  de  por- 
celaine. L'air  qu'on  y  fait  arriver  perd  son 
oxygène,  qui  se  porte  sur  le  fer  pour  l'oxy- 
der; et  l'azote  peut  être  recueilli  sous  l'eau 
ii  l'autre  extrémité  du  tube;  3°  avec  l'hydro- 
gène (lampe  des  philosophes),  qu'on  en- 
llamme  sous  une  cloche  contenant  de  l'air; 
le  gaz  qui  reste  est  de  l'azote,  mêlé  d'un 
peu  d'acide  carbonique.  Pour  avoir  l'azote 
parfaitement  pur,  on  remplit  un  long  tube 
de  verre  avec  parties  égales  de  chlore  et 
d'ammoniaque;  on  l'agite  un  peu  en  tenant 
les  deux  extrémités  du  tube  hermétiquement 
fermées.  Bientôt  l'azote  se  dégage,  pour  venir 
occuper  la  partie  supérieure  du  tube.  Dans 
cette  action  le  chlore  décompose  une  partie  de 
l'ammoniaque  (N  H1),  pour  former,  avec  l'hy- 
drogène de  ceile-ci,  de  l'acide  chlorhydrique, 
qui,  à  son  tour,  se  porte  sur  une  ammonia- 
que non  décomposée  pour  formerdu chlorhy- 
drate d'ammoniaque.  L'azote  de  l'ammonia- 
que décomposée  se  dégage.  La  formule  de 
I  azote  est  :  N.  (nitrogène)  ou  Az'=177,036  (2 
atomes)=i  équivalent.  On  se  sert  quelque- 
fois de  l'azote  pour  former  des  atmosphères 
artificielles,  lorsqu'on  veut  opérer  sur  des 
corps  qui  pourraient  se  dénaturer  dans  l'air 
atmosphérique. 

L'azote  peut  s'unir  en  différentes  propor- 
lionsavec  l'oxygène,  mais  jamais  directement 
en  mélangeant  ces  deux  gaz.  Néanmoins  on 
peut,  en  soumettant  leur  mélange  à  l'action 
prolongéed'une  série  d'étincellesélectriques, 
en  opérer  la  combinaison  dans  certains  rap- 
ports, comme  l'ont  observé  l'riestley  et  Ca- 
veudish. 


On  connaît  aujourd'hui  cinq  composés 
d'azote  et  d'oxygène.  Parmi  ces  combinai- 
sons, il  y  a  deux  oxydes  et  trois  acides.  Tous 
ces  composés  sont  remarquables  par  le  ran- 
port  simple  qui  existe  entre  leurs  éléments. 

Ces  cinq  composés,  rangés  ci-dessous  dans 
l'ordre  inverse  de  leur  quantité  d'oxygène, 
ont  reçu  les  noms  suivants  : 


1° 

2° 
3» 
4." 
5° 


Protoxyde  d'azote  ; 

Deutoxyde  d'azote; 

Acide  hypoazoteux,  ou  azoteux; 

Acide  azoteux  ou  hypoazotique; 

Acide  azotique. 
Acide  nitrique  ou  azotique.  Yoy.  Azotique. 
Protoxyde  d'azote.  —Le  protoxyde  d'azote 
•est  incolore,  inodore,  d'une  saveur  légère- 
ment suefée,  d'une  densité  de  1.52G9,  et  ca- 
pable do  se  liquéfier  sous  une  forte  pression. 
II  entretient  la  combustion  que  l'air  atmo- 
sphérique excite;  il  rallume  même  les  bou- 
gies qui  présentent  quelques  points  en  ign'î- 
tion  ,  quoique  ne  contenant  qu'un  demi- 
volume  d'oxygène  :  sous  ce  rapport  il  diffère 
de  l'oxygène,  en  ce  qu'il  ne  fait  pas  enten- 
dre, eomme  le  gaz,  une  petite  explosion  au 
moment  môme  où  le  corps  allumé  pénètre 
dans  l'éprouvette,  et  en  ce  que  l'action  n'est 
pas  aussi  vive.  Jouissant  de  la  propriété 
d'allumer  les  bougies,  on  s'est  demandé  si 
ce  gaz  pourrait  entretenir  la  vie  des  ani- 
maux. Les  essais  tentés  dans  ce  sens  ont 
constaté  que,  dans  cette  circonstance,  il  n'a- 
gissait pas  comme  l'oxygène,  et  qu'il  don- 
nait au  contraire  la  mort  aux  animaux  qui 
le  respiraient.  Cependant  il  n'agit  pas  comme 
poison,  mais  comme  asphyxiant.  Davy,  Ton- 
nant et  plusieurs  autres  chimistes  anglais 
ont  avancé  que  le  système  nerveux  était  for- 
tement agité  lorsqu'on  respirait  ce  gaz  quel- 
ques minutes.  D'après  eux,  le  gaz  détermine 
d'abord  du  vertige,  du  tournoiement,  puis, 
comme  le  café,  de  l'agitation,  et  enfin  un 
besoin  de  rire  tout  à  fait  irrésistible.  Des 
expériences  nombreuses  faites  en  France , 
pour  constater  ces  faits,  n'ont  mené  à  aucun 
résultat  dans  le  sens  des  chimistes  anglais; 
chez  nous  on  a  toujours  éprouvé  un  malaise 
et  un  commencement  d'asphyxie ,  et  non 
cette  excitation  du  cerveau  qui  procurait  aux 
chimistes  anglais  une  si  grande  volupté. 

Voici  sur  ce  point  le  sentiment  de  IJerzé- 
lius  : 

«  Les  animaux  et  les  hommes  qui  respirent 
ce  gaz  éprouvent  une  saveur  douceâtre,  par- 
ticulière et  agréable,  qui  semble  remplir  tous 
les  poumons.  Quand  il  est  exempt  d'air  at- 
mosphérique, et  qu'avant  de  le  respirer  on  a 
bien  vidé  les  poumons  d'air,  on  tombe  dans 
une  sorte  d'ivresse  agréable ,  qui  dure  une 
ou  deux  minutes,  et  qui  disparaît  sans  laisser 
de  suites  fâcheuses.  L'expérience  se  fait  au 
moyen  d'une  bourse  en  baudruche,  garnie 
d'un  tube  assez  large,  qu'on  tient  dans  la 
bouche,  et  par  lequel  on  inspire  «  t  expire 
successivement  le  gaz,  après  s'être  fermé  les 
narines.  Le  volume  du  gaz  diminue  rapide- 
ment dans  cotte  opération  ,  et ,  de  trois  à 
quatre  pintes,  il  ne  reste  que  quelques  pouces 
cubes  au  bout  d'une  minute.  L'ivresse  peut 


209 


AZO 


AZO 


210 


aller  jusqu'à  la  perte  de  connaissance,  lors- 
qu'on prolonge  beaucoup  l'inspiration.  Du 
reste,  on  n'a  pas  observé  que  le  gaz  exerçât 
d'intluence  fâcheuse  sur  la  santé,  et  les  in- 
convénients que  certains  expérimentateurs 
ont  éprouvés  de  sa  part,  tenaient  k  du  chlore, 
qui  s'y  trouve  mêlé  lorsqu'on  s'est  servi 
d'un  sel  impur  pour  le  préparer,  ou  à  du  gaz 
oxyde  nitrique,  qui  peut  s'y  trouver  aussi, 
soit  quand  la  chaleur  a  été  trop  forte  pen- 
dant sa  préparation,  soit  quand  le  sel  conte- 
nait du  nitrate  argentique  ou  cuivrique.  Dans 
tous  les  cas,  il  faut,  avant  de  se  livrer  aux 
expériences  inspiratoires,  introduire  une  pe- 
tite quantité  de  gaz  dans  le  poumon,  pour 
s'assurer  s'il  est  exempt  de  chlore  ou  de  gaz 
oxyde  nitrique,  dont  la  présence  se  décèle 
sur-le-champ  par  un  sentiment  désagréable 
d'âpreté  ou  même  de  suffocation  dans  la 
trachée-artère.  En  général,  on  doit  poser 
en  principe  qu'il  ne  faut  pas  respirer  un  gaz 
qui  n'est  point  pur  dès  l'origine,  attendu  que 
jamais  on  n'est  certain  de  Te  purifier  assez 
par  les  lavages,  pour  qu'il  soit  possible  de  le 
respirer  sans  inconvénient.  La  propriété  qu'il 
a  de  causer  l'ivresse  lui  a  fait  imposer  le  nom 
de  gaz  hilariant.  11  est  dissous  par  le  sang,  au- 
quel il  communique  une  couleur  purpurine,  a 

Ce  gaz  a  été  découvert,  en  1776,  par 
Priestley,  chimiste  anglais;  il  a  été  l'objet  de 
nouvelles  recherches  de  la  part  de  Berthollet 
et  de  MM.  Davy  et  Gay-Lussac.  Quelques 
essais,  tentés  en  1832,  par  Sérullas  avec  la 
solution  aqueuse  de  protoxyde  d'azote  sur 
huit  cholériques  froids  et  cyanose  auxquels 
on  fit  boire,  dans  cinq  à  six  heures,  de  3  à  4 
litres  de  cette  solution  édulcorée  avec^du 
sirop,  ont  démontré  que  chez  ces  malades 
la  chaleur  s'est  rétablie  peu  à  peu,  et  que  la 
cyanose  a  aussi  successivement  disparu. 
(Séance  du  16  mars,  Académie  des  sciences.) 

Azoture  d'hydrogène.  Voy.  Ammoniaque. 

Chlorure  d'azote.  Voy.  ces  mots  à  l'article 
Chlore. 

lodure  d'azote.  — Lorsque  ce  composé  est 
sec,  il  détonne  avec  violence  par  le  plus  pe- 
tit frottement.  La  chute  du  papier  qui  en  est 
recouvert  suffit  pour  déterminer  son  explo- 
sion. 11  détonne  souvent  spontanément. 

Azoture  decarbonne.  Voy.  Cyanogène. 

Acide  hydrocyanique.  Voy.  Hydrocyanique 


AZOTE,  son  assimilation  par  les  racines 
des  plantes.  Voy.  Nutrition  des  plantes. 

AZOT1DE  DE  CHLOKE  (  chlorure  d'a- 
zote; chloride  nitreux).  — Composé  liquide, 
d'une  couleur  fauve,  d'une  odeur  piquante, 
particulière.  11  est  si  peu  stable,  qu'il  se  dé- 
compose déjà  à  la  température  de  3°  ;  sa  dé- 
composition est  accompagnée  d'une  explo- 
sion terrible.  Comme  les  deux  éléments  de 
ce  corps  sont  des  tluides  élastiques  (  chlore 
et  azote  )  très-condensés ,  on  conçoit  que 
leur  séparation  doit  avoir  pour  effet  une 
détonation  violente  et  souvent  dangereuse. 
Aussi  faut-il  manipuler  ce  corps  avec  une 
grande  dextérité ,  et  se  mettre  à  l'abri  du 
danger  d'être  blessé.  Le  chlorure  d'azote  ne 
parait  jouer  ni  le  rôle  d'acide  ni  celui  de 


base.  Des  quantités  minimes  de  phosphore  , 
d'huée  grasse  ,  d'oxyde  de  plomb  ,  de  suc- 
cin  ,  produisent  une  détonation  violente, 
quand  on  les  met  en  contact  avec  le  chlo- 
rure d'azote  :  l'azote  et  le  chlore  reprennent 
leur  état  élastique. 

Ce  corps  ,  si  dangereux  à  manier,  a  été 
découvert  par  Dulong,  en  1812. 

La  facilité  avec  laquelle  le  chloride  ni- 
treux produit  explosion  fait  que  toutes  les 
expériences  qu'on  entreprend  sur  ce  com- 
posé sont  fort  dangereuses,  et  qu'on  ne  doit 
s'y  livrer  qu'avec  les  précautions  les  plus 
sévères  ,  telles  que  celles  d'entourer  les  ap- 
pareils d'un  grillage  en  lil  de  fer,  de  se  couvrir 
le  visage  d'un  masque  de  verre  ,  etc.  L'étude 
de  ce  corps  attira  un  mal  d'yeux  grave  à  Du- 
iQBg,  l'auteur  de  sa  découverte,  qui  eut  en 
outre  les  doigts  mutilés  ;  et  Davy,  qui  se  li- 
vra ensuite  au  même  genre  de  recherches  , 
fut  blessé  h  l'œil  par  une  explosion  inopinée. 
La  manière  la  plus  simple  et  la  moins  dan- 
gereuse de  démontrer  la  force  explosive  de 
cette  substance  ,  consiste  à  en  laisser  tom- 
ber une  goutte  sur  un  morceau  de  papier 
gris  ,  qu'on  approche  ensuite  rapidement 
d'une  bougie  allumée  ;  l'explosion  se  fait 
avec  un  bruit  plus  fort  que  celui  d'un  coup 
de  pistolet.  Si  l'on  veut ,  au  contraire  ,  ren- 
dre sensibles  les  effets  violents  qui  peuvent 
résulter  de  là  ,  on  n'a  qu'à  mettre  dans  une 
tasse  à  café  propre  un  peu  de  chloride  ni- 
treux couvert  d'une  légère  couche  d'eau , 
placer  la  tasse  à  terre  sur  une  planche  libre, 
et  toucher  ensuite  le  chloride  ,  soit  avec  un 
fer  chaud ,  soit  avec  une  baguette  trempée 
dans  l'huile  d'olive  :  l'eau  se  trouve  de  suite 
lancée  de  tous  côtés,  et  la  portion  de  la  tasse 
sur  laquelle  reposait  le  chloride,  enfoncée 
profondément  dans  le  bois. 

AZOTIQUE  (acide);  svn.  acide  nitrique; 
eau- forte  ;  esprit  de  nitre;  acide  du  salpêtre  ; 
azotate  hydrique  (  Baudrimont).  —  Cet  acide 
fut  découvert ,  suivant  les  uns ,  par  Geber, 
au  ixe  siècle,  suivant  d'autres  ,  en  1225  ,  par 
Raymond  Lulle ,  en  distillant  un  mélange 
d'argile  et  d'azotate  de  potasse.  Tel  fut  aussi 
pendant  longtemps  le  procédé  que  l'on  sui- 
vit pour  obtenir  Veau-forte  du  commerce. 
Le  résidu  de  cette  opération  ,  lavé  ,  mélangé 
avec  les  débris  des  cornues  (cuines)  de  grès, 
se  vendait  sous  le  nom  de  ciment  d'eau- 
forte.  La  décomposition  incomplète  du  nitre, 
la  décomposition  et  la  perte  d'une  grande 
partie  de  l'acide  mis  en  liberté ,  rendaient 
alors  sa  préparation  dispendieuse.  On  a  rem- 
placé cette  méthode  par  celle  que  nous  al- 
lons décrire.  Cavendish  a  reconnu  le  premier 
les  principes  constituants  de  l'acide  azotique. 
Davy  ,  Dalton ,  Gay-Lussac  et  plusieurs  au- 
tres chimistes  ont  complété  son  étude. 

Etat  naturel. — L'acide  azotique,  de  même 
que  les  différents  acides  énergiques  ,  ne  se 
rencontie  qu'exceptionnellement  à  l'état  do 
liberté  dans  la  nature  ;  on  le  conçoit ,  puis- 
qu'il s'empare  des  bases  mêmes  combinées 
avec  divers  acides  ,  et  peut  agir  ainsi ,  no- 
tamment sur  les  carbonates,  si  généralement 
répandus.  Sa  tendance  à  s'unir  avec  la  po- 


!!l 


A/0 


A/0 


213 


tasse  ,  la  soude  ,  la  chaux  et  a  magnésie  ,  à 
l'état  de  porosité  dans  lequel  se  trouvent  les 
substances  qui  contiennent  ces  bases,  parais- 
sent être  au  nombre  des  causes  de  la  forma- 
tion de  cet  acide  au  moyen  de  ses  éléments 
(azote  et  oxygène),  constitutifs  de  l'atmo- 
sphère ;  ailleurs,  l'azote  naissant  ou  en  com- 
binaisons instables,  mis  en  présence  de  l'oxy- 
gène de  l'air  pendant  les  altérations  des  dé- 
jections et  des  débris  des  animaux,  concourt 
à  la  production  des  matériaux  salpêtres,  (lis 
réactions  spéciales  rencontrent  des  condi- 
tions favorables  dans  les  enduits  humides  ou 
poreux,  en  plâtre  mêlé  de  calcaire,  des  éta- 
blies ,  écuries  ,  caves  ,  celliers  et  sous  le  sol 
des  villes  populeuses.  Une  source  incessante 
d'acide  a  otique  vient  des  commotions  élec- 
triques qui  éclatent  en  présence  des  vapeurs 
aqueuses  dans  l'atmosphère  ;  c'est  ce  qui 
explique  la  présence  de  l'azotate  d'ammo- 
niaque dans  les  eaux  pluviales.  Cette  cir- 
constance peut  contribuer  à  développer  la 
fertilité  du  sol  et  la  richesse  en  matières 
azotées  des  productions  végétales  dans  cer- 
taines contrées  où  les  orages  sont  fréquents. 
On  sait ,  en  effet ,  qu'une  série  d'étincelles 
électriques  ,  même  dans  les  petits  appareils 
dont  nous  pouvons  disposer,  suffit  pour  opé- 
rer la  combinaison  de  l'azote  de  l'air  avec 
l'oxygène. 

Dans  plusieurs  pays  chauds  ,.  notamment 
dans  les  grandes  Indes  et  en  Egypte ,  le  ni- 
trate de  potasse  se  forme  ,  en  quantités  con- 
sidérables, à  la  petite  profondeur  du  soi  où 
l'humidité  se  conserve;  les  pluies  et  l'éva- 
poration  l'amènent  en  efïlorescenees  ou  croû- 
tes cristallines  à  la  superficie.  .  Pour  l'ex- 
traire, il  suflit  de  lessiver  le  mélange  ter- 
reux ,  de  le  faire  évaporer,  d'abord  à  l'air, 
dans  de  grands  bassins,  puis  dans  des  chau- 
dières, et  de  le  laisser  ensuite  cristalliser. 
Ouelquefois  les  eaux-mères  sont  jetées  ;  on 
peut  cependant  utiliser  les  nitrates  de  chaux 
et  de  magnésie  qu'elles  contiennent ,  en  les 
décomposant  par  le  carbonate  de  potasse  des 
cendres.  Au  Pérou,  des  bancs  énormes  de 
nitrate  de  soude  sont  exploités  aussi  sim- 
plement ;  ces  deux  sources  fournissent  ac- 
tuellement la  presque  totalité  des  matières 
premières  de  la  fabrication  de  l'acide  azo- 
tique. Les  diverses  circonstances  naturelles 
qui  introduisent  les  azotates  dans  le  sol  per- 
mettent de  comprendre  sa  présence  dans 
beaucoup  de  végétaux  et  dans  les  déjections 
animales  ,  et  le  rôle  notable  qu'il  joue  dans 
les  engrais. 

Composition  et  propriétés.  —  L'acide  azo- 
tique  est  formé  d'oxygène  :  5  équivalents 
(iO)  du  premier ,  et  1  équivalent  (lij  du 
deuxième  ;  il  ne  peut  exister  qu'à  l'état  de 

BH   EMPLOYANT   l/AZOTATE    DE   POTASSE. 


Matières  premières. 


Az0\K0  =  102 
2(SO',HO)  98 
4H0  50 

-230 


Produits. 


AzO»  54 
6HO  54 
K0.2S0' 


108 
128 

236 


combinaison  avec  1  équivalent  d'eau  (9)  :  le 
poids  équivalent  de  l'acide  le  plus  concen- 
tré possible  ou  monohydraté  est  donc  re- 
présenté par  63;  dans  les  azotates  précités, 
l'équivalent  d'eau  de  combinaison  avec  l'a-| 
cide  est  remplacé  par  un  équivalent  de  base. 

L'acide  azotique  monohydraté,  pur,  est 
blanc,  liquide,  odorant,  corrosif,  fumant  en 
présence  de  l'air  humide  ;  il  pèse  une  fois 
et  demie  autant  que  l'eau  (environ  1,510, 
l'eau  pesant  1,000);  il  tache  la  peau  en 
jaune,  l'attaque  vivement  et  la  désorganise; 
aussi  est-il  fortement  vénéneux;  sa  réaction 
est  très-acide,  lors  môme  qu'il  est  étendu  de 
100  fois  son  poids  d'eau. 

L'acide  azotique  monohydraté  bout  à 
•f86°  sous  la  pression  de  0'",70de  mercure  ; 
la  température  rouge  le  décompose  en  acide 
hypoazotique  et  oxygène.  La  lumière  vive 
détermine  une  décomposition  semblable  : 
dans  ce  cas  ,  l'acide  hypoazotique  restant 
dans  le  liquide,  le  colore  en  jaune  orangé  ou 
en  brun,  et  la  décomposition  s'arrête  ,  parce 
qu'il  se  trouve  dans  le  liquide  plus  d'eau, 
relativement  à  l'acide  restant  non  décomposé. 

L'acide  azotique  est  un  des  agents  d'oxy- 
dation les  plus  énergiques  ;  cette  propriété 
motive  ses  principales  applications  et  celles 
môme  des  composés  usuels  qu'il  forme,  soit 
avec  la  potasse  (azotate  ou  nitrate  de  po- 
tasse ou  salpêtre),  soit  avec  la  soude  (azo- 
tate de  soude). 

L'acide  azotique  se  combine  en  plusieurs 
proportions  avec  l'eau,  et  le  mélange  s'é- 
chauffe au  moment  où  cette  combinaison 
s'opère.  Les  différents  acides  du  commerce 
contiennent  depuis  1  jusqu'à  6  équivalents 
d'eau  ;  ils  renferment,  en  outre,  très-souvent 
des  acides  hypoazotique,  azoteux,  ou  du  bi- 
oxyde  d'azote,  qui  lui  donnent  une  colora- 
lion  plus  ou  moins  sensible  jaune  orangé. 
L'acide  azotique  s'unit  avec  plusieurs  pro- 
portions d'acide  sulfurique,  en  dégageant  de 
la  chaleur.  Si  l'on  échauffe  un  mélange  d'a- 
cide sulfurique  concentré  avec  de  l'acide 
azotique,  il  se  dégage  des  vapeurs  rouge 
orangé  d'acide  hypoazotique  et  de  l'oxygène, 
parce  que  l'acide  sulfurique  s'empare  d'une 
partie  de  l'eau  qui  était  unie  à  l'acide  azo- 
tique. Ces  dernières  réactions  expliquent 
des  phénomènes  auxquels  il  faut  avoir  égard 
dans  la  fabrication  de  l'acide  azotique. 

FABRICATION    DE    l'aCIDE    AZOTIQUE. 

Cette  opération  se  fonde  aujourd'hui  sur 
la  réaction  facilement  réalisée  entre  2  équi- 
valents d'acide  sulfurique  et  1  équivalent 
d'azotate  de  potasse  ou  d'azotate  de  soude. 
Voici  le  tableau  indicatif  de  ces  deux  réac- 
tiors  et  de  leurs  produits  : 

EN    EMPLOYANT    l/AZOTATE    DE    SOUDE. 


Matières  premières. 


Az.O\NaO 
2(S03,I10) 
4110 


:  86 

98 
56 

220 


Produits. 


AzO» 
6IIO 

NaO,2SOa 


Sj108 
112 

220 


2!3 


BAC 


BAC 


2M 


En  comparant,  on  remarque  que  l'emploi 
de  102  d'azotate  de  potasse  est  nécessaire 
pour  une  production  d'acide  azotique  égale 
à  108;  tandis  qu'il  ne  faut  employer  que  86 
d'azotate  de  soude  pour  obtenir  la  môme 
quantité  d'acide  azotique.  Dans  les  fabri- 
ques, 100  d'azotate  de  potasse  donnent  100 
d'acide  azotique,  tandis  que  100  d'a/otate  de 
soude  produisent  115  d'acide  azotique  au 
môme  degré  (30°).  La  décomposition,  dans 
les  deux  cas,  exigeant  d'ailleurs  la  môme 
quantité  d'acide  sulfurique  relativement  à 
l'acide  azotique  obtenu,  on  voit  qu'à  prix 
égal  les  fabricants  devraient  préférer,  comme 
matière  première,  l'azotate  de  soude  à  l'azo- 
tate de  potasse.  A  la  vérité,  la  valeur  des 
produits  accessoires  ou  résidus  est  en  sens 
inverse  :  le  sulfate  de  potasse  se  vend  tou- 
jours plus  cher  que  le  sulfate  de  soude  ;  il 
y  a  donc  lieu  d'introduire  cette  compensa- 
tion dans  le  calcul,  en  tous  cas  facile,  puis- 
que pour  en  avoir  tous  les  éléments  il  suflit 
d'ajouter  aux  données  précédentes  les  chif- 
fres que  fournissent  les  prix  courants  du 
commerce. 

Dans  les  deux  cas ,  la  proportion  d'acide 
sulfurique  employé  correspond  au  double  de 
ce  qu'il  faudrait  pour  obtenir  un  sulfate 
neutre  ,  aussi  obtient-on  un  bisulfate.  Cet 
excès  d'acide  a  pour  but  de  faciliter  la  dé- 
composition totale  et  de  faire  dégager  le 
plus  possible  d'acide  azotique,  produit  qui  a 
le  plus  de  valeur.  On  arriverait  au  môme  ré- 
sultat en  employant  de  l'acide  sulfurique 
moins  concentré  (  à  60°  au  lieu  de  66),  et  ré- 
duisant la  proportion  à  1  équivalent  et  demi 
(l'eau  favorisant   la   réaction).  C'est  ce  que 


l'on  fait  pour  la  préparation  de  l'acide  azo- 
tique à  36°,  quoique  alors  la  fonte  des  appa- 
reils sôit  plus  attaquée.  On  ne  peut  avoir  le 
choix  s'il  s'agit  de  produire  de  l'acide  mo- 
nohydraté  :  la  décomposition ,  dans  ce  cas, 
doit  toujours  se  faire  par  l'acide  sulfurique 
concentré. 

Applications  et  consommation  annuelle. — 
On  consomme  annuellement  en  France  en- 
viron 45,000,000  kilogr.  d'acide  azotique 
pour  les  divers  usages  énumérés  ci-après. 

Fabrication  Je  l'acide  sulfurique;  dérochage 
du  cuivre,  des  bronzes  et  laitons;  affinage  et 
dissolution  de  l'or  et  du  platine  ;  dédorage  par 
le  mélange  de  quelques  centièmes  dans  l'a- 
cide sulfurique;  préparation  des  azotates 
de  mercure,  de  cuivre ,  d'argent  (et  pierre 
infernale),  azotate  de  plomb;  chlorure  d'é- 
tain;  fabrication  de  l'acide  oxalique,  des  amor- 
ces fulminantes,  du  pyroxyle  (coton-poudre), 
de  la  dextrine,  du  précipité  rouge  (deutoxyde 
de  mercure);  gravure  dite  à  l'eau-forte;  sé- 
crétage  des  poils  pour  la  chapellerie;  essais  de 
l'or,  de  l'argent,  du  bronze,  des  soudes  conte- 
nant des  sulfates;  préparations  diverses  et 
incinérations  dans  les  laboratoires  de  chi- 
mie, cautérisations,  impressions  en  jaune  sur 
soie  (par  l'acide  à  24°  épaissi  au  moyen  delà 
gomme). 

AZOTUREDE  POTASSIUM.  Voy.  Potasse. 

AZURITE  (cuivre  carbonate  bleu;  cuivre 
azuré;  cuivre  bleu). —  Dans  les  localités  où 
cette  substance  est  abondante  on  l'emploie 
pour  la  préparation  du  cuivre;  mais  il  est 
mieux  de  s'en  servir  pour  la  fabrication  du 
sulfate  de  cuivre. 


B 


BABLAH. —  11  y  a  de  l'analogie  entre  la 
couleur  que  le  bablah  donne  aux  étoffes  et 
celle  que  leur  donne  le  brou  de  noix; 
mais  le  fauv«  du  premier  est  moins  rougeâ- 
tre  que  celui  du  second.  Lorsqu'on  passe  si- 
multanément du  coton,  de  la  soie  et  de  la 
laine  non  mordancés  dans  une  infusion  de 
bablah,  la  soie,  et  surtout  le  coton,  prennent 
une  couleur  plus  intense  que  la  laine.  Si  les 
étoffes  sont  alunées,  le  fauve  est  exalté, 
mais  en  jaune  et  non  en  rouge.  Si  les  étoffes 
sont  piétées  de  peroxyde  de  fer,  elles  pren- 
nent un  gris-noir  rougeatre.  Le  bablah  donne 
de  la  douceur  à  la  laine.  Le  bablah  est  une  lé- 
gumineuse  qui  croît  dans  l'Inde  et  en  Egypte. 

BACON  (Roger),  cordelier  anglais,  le  ma- 
gicien des  auteurs  dramatiques,  le  premier 
écrivain  chimiste  que  nous  ayons  eu  en  Eu- 
rope. Lalecturedesouvragesqu'ilnousa  lais- 
sés etqu'il  écrivait  vers  l'an  1230,  porte  à  l'en- 
visager comme  un  esprit  fort  remarquable.  On 
estfrappéàlalbisdela  nettetéde  ses  connais- 
sancesetdeleuruniversalité;  maison  regrette 
que  sa  crédulité  lui  fasse  adopter  de  confiance 
des  faits  controuvés.U  possède  les  connaissan- 
ces dont  se  composait  la  mécanique  d'alors  ; 
il  a  sur  la  physique  des  notions  claires;  en- 


fin, si,  quand  il  aborde  les  questions  de  chi- 
mie, il  n'était  préoccupé  de  ses  idées  alchi- 
miques, on  serait  étonné  de  la  précision  de 
quelques-unes  de  ses  vues. 

Il  a  composé  un  ouvrage  d'un  bon  style, 
intitulé  Opus  majus,  dans  lequel  se  fait  re- 
marquer surtout  un  chapitre  sur  l'art  d'ex- 
périmenter. Il  place  l'expérience  au  plus 
haut  degré  possible  dans  l'échelle  des  con- 
naissances humaines.  C'est  au  moyen  de 
cet  art  d'expérimenter,  dit-il  en  terminant 
son  Opus  majus,  que  certains  chimistes  sont 
parvenus  aux  plus  brillantes  découvertes, 
et  qu'il  leur  a  été  permis,  par  exemple,  d'o- 
pérer la  multiplication  des  métaux  précieux 
et  de  découvrir  le  moyen  de  prolonger  leur 
vie  pendant  plusieurs  siècles.  Mettez  de  côté 
cette  idée  chimérique,  qu'il  faut  compren- 
dre comme  elle  est  émise  :  car  Roger  Bacon 
ne  dit  pas  qu'il  ait  fait  de  l'or  ou  qu'il  ait  ob- 
tenu la  panacée;  mais,  victime  de  sa  crédu- 
lité, il  paraît  convaincu,  d'après  les  merveil- 
les que  la  chimie  lui  a  offertes,  que  d'autres 
ont  pu  atteindre  cette  haute  perfection;  met- 
tez de  côté  cette  idée,  et  vous  sentirez  que, 
s'il  n'avait  vraiment  travaillé  à  la  chimie  do 
son  temps,  il  n'eût  pas  insisté  à  son  sujet  sur 


B.Ul 


la  m  cessilé  de  l'expérimentation,  comme  i! 
le  Fail  dans  son  ouvrage.  N'est-il  pas  curieux, 
d'ailleurs,  que  dans  un  homme  si  disposé  a 
accueillir  les  faits  à  la  légère,  on  trouve  déjà 
ce  qui,  dans  tous  les  temps,  a  caractérisé  la 
marche  véritable  de  la  chimie ,  cette  foi 
complète  dans  lés  érierice,  qui,  depuis  Ko- 
ger  Bacon  jusqu'à  nos  jours,  n'a  jamais  aban- 
donné les  vrais  chimistes? 

Ouc  Roger  Bacon,  arec  les  connaissances 
dPé  physique,  de  mécanique,  d'histoire  natu- 
relle) de  chimie,  qu'il  possédait,  et  dont  il 
s'exagérait  tant  le  pouvoir,  ait  laissé  la  ré- 
putation dont  il  jouit  aujourd'hui,  cela  ne 
doit  pas  nous  élouner.  Comment  voulez- 
vous  ipi'un  homme  qui, le  premier,a  donné 
la  préparation  de  la  poudre  il  canon,  OU  qui, 
le  premier,  du  moins,  a  fait  connaître  sa  ter- 
rible puissance  .  comment  voulez-vous  que 
cet  homme  n'ait  pa.<  été  un  magicien?  Toute- 
fois, si  vous  consultez  ses  ouvrages,  vous 
n'y  trouverez  aucune  de  ces  histoires  mer- 
veilleuses dont  on  s'est  plu  à  le  faire  le  hé- 
ros; vous  n'y  apprendrez  rien  au  sujet  de  la 
tète  d'airain  parlante  qu'il  aurait  fabriquée, 
el  qu'il  consultait  S  l'occasion. 

Mais  il  ne  vous  sera  pas  difficile  de  com- 
prendre pourquoi  ftogeï  Bacon  a  liasse  pour 
sorcier,  si  vous  lisez  son  traité  De  mirabili 
potestate  unis  et  naturœ.  Il  exagère  tant  cette 
puissante  de  l'art  et  de  la  nature,  que  vous 
pouvez  vous  figurer,  avec  un  peu  de  bonne 
volnn'é,  qu'il  a  connu  l'art  de  s'élever  et.de 
se  diriger  dans  les  airs,  aussi  bien  que  la 
cloche  du  plongeur,  les  ponts  suspendus, 
le  microscope,  le  télescope,  et  les  voitures 
ou  bateaux  à  vapeur;  car  c'est  tout  au  plus 
si  ces  merveilles  de  notre  Age  réalisent  tous 
les  etfets  qu'il  dit  pouvoir  être  obtenus  de 
son  temps. 

Ces  assertions  d'un  esprit  exagéré  et  cré- 
dite laissent  beaucoup  de  doute  sur  les  con- 
naissances que  Roger  Bacon  a  pu  avoir  en 
ce  qui  concerne  la  poudre  à  canon.  Voici  sa 
recelte  :  Scd  tamen salis  petrœ  Ldhd  \opo  vir 
<:\\  1,'triet  sillphuris,  et  sic  faciès  lonitrum 
et  coruscationem,  si  scias  artificium.  Comme 
on  voit,  le  charbon  et  les  doses  y  seraient 
désignés  d'une  manière  énigmatique  ;  et 
quand  il  ajoute  qu'avec  une  portion  de  ce 
mélange  de  la  grosseur  du  pouce,  on  peut 
détruire  une  armée  et  bouleverser  une  ville, 
on  serait  tenté  de  croire  qu'il  n'avait  jamais 
manié  de  poudre,  si  on  ne  savait  quelles 
exagérations  a  toujours  fait  naître  la  décou- 
verte des  substances  explosives  ou  véné- 
neuses. 

BALLONS;    comment  on  les  gonfle.  Voy. 

Hï[iUoc;î;\i:. 

BARIUM  f|3à/9Û?,  pesant).  —  L'existence  de 
ce  métal  a  été  prouvée,  comme  celle  du  cal- 
cium, eu  soumettant  la  barite  a  l'action  delà 
pile  vi.ltaïque.  Jusqu'à  présent  on  n'a  pu  en 
obtenir  d'assez  grandes  quantités  pour  l'étu- 
dier d'une  manière  complète;  on  a  seulement 
reconnu  que  ce  métal  était  solide,  d'un  éclat 
argentin,  fusible  au-dessous  de  la  chaleur 
rouge,  non  volatil,  capable  d'absorber  l'oxy- 
gène a  la  température  ordinaire,  et  de  de- 


mi; 216 

composer  l'eau  en  s'appropria  ni  prouiptement 
l'oxygène  et   laissant    dégager   l'hydrogène. 

Ce  métal  se  trouve  dans  la  nature  à  l'état 
d'oxyde  et  en  combinaison  avec  certains  aci- 
des minéraux.  Cet  oxyde,  découvert  ew  1774, 
par  Scheele,  fut  désigné  sous  le  nom  de  ba- 
rite, à  cause  de  la  pesanteur  qu'on  avait  re- 
connue à  ses  composés.  Rien  qu'on  eût  soup- 
çonné, à  cette  époque,  que  cette  matière  était 
un  oxyde  métallique,  les  essais  qu'on  avait 
tentés  alors  ayant  été  infructueux,  on  la  con- 
sidéra comme  une  terre  analogue  à  la  chaux. 
Ce  ne  fut  qu'en  1808  que  Davy,  après  avoir 
décomposé  la  potasse  et  la  soude,  fut  porté 
à  penser  que  toutes  les  terres  qui  jouissent 
de  certaines  propriétés  analogues  à  ces  al- 
calis étaient  aussi  des  oxydes  métalliques. 
Son  soupçon  se  trouva  vérifié  par  l'expé- 
rience. 

BARWOOD.  —  C'est  un  bois  rouge,  qui  a 
beaucoup  d'analogie  avec  le  santal.  Il  a  été 
introduit  en  Europe  par  les  Portugais,  il  y  a 
une  soixantaine  d'années.  Il  est  fourni  par  un 
grand  et  bel  arbre  de  la  colonie  de  Sicrra- 
Leone,  en  Afrique.  H  n'est  utilisé  qu'en  An- 
gleterre pour  la  teinture.  Il  est ,  dans  le 
commerce,  en  poudre  grossière,  d'un  rouge 
vif,  semblable  à  celle  du  santal,  sans  odeur 
et  sans  saveur  prononcées;  il  ne  colore  pres- 
que pas  la  salive;  il  est  à  peine  attaqué  par 
l'eau,  mais  il  colore  presque  immédiatement 
l'alcool  rectifié  en  rouge  vineux  très-foncé, 
et  il  lui  cède  23  p.  0[0  de  matière  colorante 
rouge;  le  santal  rouge  n'en  donne  que  16,75, 
d'après  Pelletier.  L'ether,  le  vinaigre,  les  li- 
queurs alcalines,  agissent  sur  le  barwood 
comme  sur  le  santal  ;  il  en  est  de  même  des 
différents  réactifs  sur  la  solution  alcoolique. 

On  obtient  avec  ce  bois,  dans  les  teinture- 
ries anglaises,  des  nuances  rouges  et  brunes 
d'une  grande  beauté.  La  couleur  rouge  est 
brillante,  mais  elle  n'est  pas  aussi  solide  que 
celle  de  la  garance;  elle  devient  brunâtre 
avec  le  savon.  Quant  aux  couleurs  brunes, 
elles  sont  parfaitement  solides.  Le  rouge 
foncé  qu'on  voit  habituellement  sur  les  mou- 
choirs bandanas  anglais  est,  la  plupart  du 
temps,  produit  par  la  matière  colorante  du 
barwood,  rendue  plus  foncée  par  le  sulfate 
do  fer.  En  associant  à  ce  bois  du  quercitron 
et  d'autres  substances  tinctoriales,  on  pro- 
duit une  grande  variété  de  nuances;  mais, 
dans  ce.  cas,  on  teint  avec  les  deux  matières 
colorantes  l'une  après  l'autre. 

Le  camicood,  autre  bois  rouge  qui  arrive 
également  de  la  côte  d'Afrique,  et  qui  pos- 
sède toutes  les  propriétés  du  barwood,  four- 
nit des  couleurs  analogues;  mais  il  n'est  pas 
employé,  son  prix  étant  une  fois  et  demie 
plus  élevé,  et  les  nuances  qu'il  produit  étant 
moins  solides.  Il  est  probable  que  ce  n'est 
qu'une  variété  de  barwood  venant  d'une  au- 
tre localité. 

RARYTE  (protoxyde  de  barium;  terre  pe- 
sante). —  Cet  oxyde  se  relire  de  l'acide  sul- 
furique  ou  de  l'acide  carbonique,  auxquels 
il  est  naturellement  combiné.  Le  protoxyde 
de  barium  se  présente  en  une  masse  blan- 
che, poreuse,  très-facile  à  réduire  en  poudre. 


217 


BAR 


BAS 


213 


Sa  saveur  est  plus  caustique  que  celle  de  la 
cnaux.  Il  verdit  fortement  le  sirop  de  vio- 
lettes et  absorbe  l'eau  avec  tant  de  rapidité, 
ijii'il  se  produit,  pendant  eette  action,  un  bruit 
comparable  à  celuiqu'onentend  en  plongeant 
un  1er  rouge  dans  ce  liquide. 

Abandonné  à  l'air,  le  protoxyde  absorbe 
peu  à  peu,  à  la  température  ordinaire,  la 
vapeur  d'eau  qu'il  contient,  se  délite  et  passe 
à  l'état  de  sous-carbonate  ;  à  une  chaleur 
rouge,  il  attire  l'oxygène  de  l'air  et  l'acide 
carbonique,  et  se  transforme  en  partie  en 
deutoxyde  et  en  partie  en  protocarbonate. 

L'eau  à  -|-  100°  peut  dissoudre  au  delà  de 
la  moitié  de  son  poids  de  proloxyde  de  ba- 
rium.  Si  l'on  abandonne  cette  solution  filtrée 
à  elle-même,  par  le  refroidissement,  la  plus 
grande  partie  du  protoxyde  de  baryte  se  dé- 
pose à  l'état  d'hydrate,  sous  forme  de  belles 
lames,  qui  paraissent  être  des  prismes  hexa- 
gones aplatis.  Ces  cristaux  se  groupent  et 
affectent  la  forme  de  véritables  feuilles  ana- 
logues à  celles  de  la  fougère. 

Cet  hydrate  de  protoxyde  de  barium  con- 
tient une  grande  proportion  d'eau  qui  s'élève 
à  i¥o--  Exposé  à  la  chaleur,  il  éprouve  la 
fusion  aqueuse,  perd  une  partie  de  son  eau, 
se  dessèche  ensuite,  et  peut  devenir  liquide 
de  nouveau  à  une  température  rouge,  sans 
perdre  l'eau  qui  lui  reste.  Dans  cet  état,  c'est 
un  hydrate  qui  renferme  encore  7^™  d'eau 
combinée. 

L'eau,  à  -f  15%  dissout  environ  -jf^  de 
son  poids  de  protoxyde  de  barium  :  cette  so- 
lution est  connue  sous  le  nom  d'eau  de  baryte. 
Elle  attire  promptement  l'acide  carbonique 
contenu  dans  l'air,  lorsqu'elle  s'y  trouve  ex- 
posée, et  se  convertit  en  sous-carbonate  de 
baryte  insoluble. 

Cette  solution,  qu'on  conserve  dans  des 
flacons  bouchés,  est  fréquemment  employée 
comme  réactif  dans  les  laboratoires.  Elle  dé- 
montre la  présence  de  l'acide  sulfurique  par- 
tout où  il  se  trouve  libre  ou  combiné,  en 
formant  un  précipité  blanc  de  sulfate  de  ba- 
ryte, insoluble  dans  tous  les  acides. 

La  composition  du  protoxyde  de  barium  a 
été  déduite  de  l'analyse  de  son  sulfate.  Il  en 
résulte  qu'il  est  formé  de  : 

Barium...     100 ou  1  atonie. 

Oxygène..      11,42  ou  1  atonie. 

Cet  oxyde,  en  raison  de  sa  causticité,  est 
un  poison  violent,  dont  les  effets  peuvent 
être  détruits  sur-le-champ  parles  limonades 
acidulées  par  l'acide  sulfurique,  ou  par  le 
sulfate  de  magnésie  qu'on  administre  dissuus 
dans  l'eau. 

SELS  DE   BARYTE, 

Carbonate  de  baryte.  —  On  trouve  ce  sel 
natif  en  cristaux  réguliers  ou  en  masse  ;  il 
a  été  rencontré  dans  le  Lancashire  en  An- 
gleterre ,  et  depuis  quelques  années  en 
France,  mais  en  très-petite  quantité.  Les  mi- 
néralogistes l'ont  d'abord  connu  sous  le  nom 
de  Wilhérite,  qui  rappelle  le  nom  de  l'au- 
teur de  la  découverte. 

Quoique  insoluble  dans  l'eau,  ce  sel  exerce 
une  action  vénéneuse  lorsqu'il  est  introduit 


dans  les  organes  digestifs,  sans  doute  par- 
ée qu'il  est  transformé  peu  a  peu  en  sel  solu- 
blo  par  les  acides  qui  sont  naturellement 
sécrétas  dans  l'estomac. 

Sulfate  de  baryte.  —  Ce  sel  existe  en  abon- 
dance dans  la  nature,  en  liions,  ou  accom- 
pagnant les  mines  de  différents  métaux 
usuels,  et,  dans  ce  dernier  cas,  il  en  forme 
la  gangue.  On  le  trouve  dans  la  plupart  des 
p  lys,  ou  en  masse  compacte,  ou  en  boules 
à  surface  tuberculeuse,  ou  en  prismes  droits 
ou  obliques;  il  contient  souvent  de  la  si- 
lice, de  l'alumine  et  de  l'oxyde  de  fer.  On 
en  rencontre  en  grande  quantité  dans  cer- 
taines montagnes  de  l'Auvergne  et  dans  le 
département  du  Cantal,  etc.  Les  minéralo- 
gistes lui  ont  donné  le  nom  de  spath  pesant, 
à  cause  de  sa  densité,  qui  est  plus  grande 
que  celle  de  la  plupart  des  autres  sels  natu- 
rels. D'après  M.  G.  Barruel,  le  sulfate  naturel 
d'Auvergne  contient  une  quantité  notable  de 
sulfate  de  strontiane.  On  obtient  le  sulfate 
de  baryte  artificiel  en  versant  de  l'acide  sul- 
firiijue  dans  de  l'eau  de  bar»  te,  ou  en  pré- 
cipitant un  sel  de  baryte  par  un  sulfate  so- 
luble.  Le  sulfate  de  baryte  naturel  calciné  au 
rouge,  après  avoir  été  pétri  avec  île  l'eau  et 
delà  farine,  présente  une  propriété  remar- 
quable; c'est  de  luire  dans  l'obscurité.  Ce 
caractère,  remarqué  pour  la  première  fois 
par  un  cordonnier  de  Bologne  sur  un  échan- 
tillon de  sulfate  naturel  trouvé  aux  environs 
de  cetle  ville,  a  fait  donner  à  ce  produit  le 
nom  de  phosphore  de  Bologne.  Cette  phos- 
phorescence, dont  la  cause  est  encore  igno- 
rée, puisque  le  sulfate  ariificiel  calciné  avec 
le  charbon  ne  jouit  pas  de  cette  propriété, 
tient  peut-être  à  quelques  phosphures  for- 
més par  la  décomposition  des  phosphates 
que  contient  naturellement  la  farine. 

Le  sulfate  de  baryte  pur  est  composé  de  : 


Acide  sulfurique.  .  .  53,9. 
Protoxyde  de  barium.  66,1. 


\  atome. 
1  atome. 


100,0 


Ses  usages  sont  peu  nombreux  :  on  em- 
ploie seulement  celui  qui  est  naturel  comme 
fondant  dans  quelques  fonderies  de  cuivre. 
Dans  les  laboratoires,  il  sert  à  l'extraction 
de  la  baryte  et  de  tous  les  sels  de  baryte. 

Hyposulfate  de  baryte.  —  Ce  sel  n'est 
usité  que  dans  les  laboratoires  pour  la  pré- 
paration de  l'acide  hyposulfurique. 

Nitrate  de  baryte.  —  Ce  sel  est  vénéneux 
comme  toutes  les  préparations  de  baryte  so- 
lubles  ;  il  est  employé  seulement  dans  les  la- 
boratoires pour  préparer  la  baryte  et  comme 
réactif. 

Chlorate  de  baryte.  —  Il  n'est  employé  que 
pour  obtenir  l'acide  chlorique  dans  les  labo- 
ratoires. Voy.  Barium. 

BARYTE    CABBONATÉE.    Voy.    Withé- 

RITE. 

BASE,  BASIQUE.  —Base,  dans  le  sens 
électro-chimique,  signifie  l'opposé  d'acide, 
et  on  entend  par  là  tous  les  corps  qui  peu- 
vent neutraliser  les  propriétés  des  acides,  et 
former  des  sels  avec  eux.  C'est  dans  les  al- 


21!) 


BAll 


BEC 


2-20 


calis  et  les  (erres  alcalines  nue  nous  trou- 
vons ces  propriétés  au  plus  haut  degré;  el- 
les sont  moins  fortes  dans  les  terres,  et  plus 
faibles  encore  dans  les  oxydes  métalliques. 
I"i ic  base  est  donc  un  alcali,  une  terre  ou  un 
oxyde  métallique  proprement  dit,  et  la  dé- 
nomination  se  fonde  sur  ce  qu'on  considère 
la  base  comme  le  principe  caractéristique 
des  sels.  Basique ,  employé  en  parlant  d'un 
sel,  signifie  qu'il  contient  un  excès  de  base, 
et  en  parlant  d'un  oxyde,  qu'il  peut  produire 
des  sels  en  se  combinant  avec  des  acides. 
Nous  faisons  cette  différence  entre  base  et 
radical,  que  le  premier  s'emploie  pour  les 
oxydes,  par  opposition  aux  acides,  et  le  se- 
cond pour  les  corps  combustibles,  par  oppo- 
sition à  l'oxygène.  Ainsi  la  potasse  est  la 
base  dans  le  nitrate  potassique,  mais  le  po- 
tassium est  le  radical  tic  la  potasse. 

BASES  ORGANIQUES.   Voij.  Alcaloïdes. 

BASSOU1NE.  —  Le  nom  de  bassorine  a  été 
donné  à  la  partie  insoluble  dans  l'eau  de  la 
gomme  de  Bassora,  matière  qui  se  retrouve 
dans  plusieurs  autres  espèces  de  gommes, 
tant  indigènes  qu'exotiques. 

En  traitant  la  gomme  de  Bassora  par  l'eau 
froide,  et  ensuite  par  l'alcool,  il  reste  une 
substance  gélatineuse  qui  est  la  bassorine. 

BATTITURES  [Oxyde  des).  Voy.  Fer. 

BAUME  DE  LA  .MECQUE  [balsamum  gilea- 
dense,  opobalsamum).  —  Il  s'extrait  en  Ara- 
bie de  lamyris  gileadensis.  On  l'obtient,  soit 
en  faisant  des  incisions  dans  cet  arbre,  soit 
par  l'ébullition avec  de  l'eau.  Le  baume  qui 
s'écoule  de  l'arbre  incisé  est  si  estimé  chez 
les  Turcs,  qu'il  n'en  parait  en  Europe  que 
ce  que  les  sultans  en  envoient  comme  cadeau 
aux  souverains.  Il  est  d'un  jaune  clair,  très- 
fluide  et  do:ié  d'une  odeur  agréable,  qui 
tient  autant  de  celle  de  la  sauge  que  de  celle 
du  citron.  Le  baume  obtenu  par  l'ébullition 
avec  de  l'eau  est  plus  visqueux  que  le  baume 
de  copahu,  mais  plus  fluide  que  la  térében- 
thine. Frotté  dans  la  main,  il  devient  blanc  et 
mousse  comme  du  savon,  et,  versé  goutte  à 
goutte  dans  de  l'eau,  il  s'étend  à  la  surface 
de  celle-ci ,  et  se  laisse  facilement  écumer 
avec  une  plume.  On  regarde  ces  deux  pro- 
priétés comme  une  preuve  de  la  bonté  du 
baume  de  la  Mecque. 

Le  baume  de  la  Mecque  étail  autrefois  em- 
ployé en  médecine.  Chez  les  Turcs,  il  jouit 
d'une  grande  réputation  comme  remède  for- 
tifiant a  l'usage  interne. 

BAUME  DU  PÉROU.  — On  extrait  ce  bau- 
me du  myroxylon  peruiferum,  qui  croit  au 
Pérou,  au  Mexique,  etc.  On  en  connaît  plu- 
sieurs espèces,  dont  une  s'écoule  spontané- 
ment des  incisions  faites  dans  l'arbre;  elle 
est  presque  incolore  ou  légèrement  jaunâ- 
tre. Elle  a  ui\u  saveur  Acre  et  une  odeur 
agréable,  analogue  à  celle  du  storax  et  du 
b  njoin.  L'alcool  la  dissout  complètement, 
mais  l'éther  par  lequel  on  la  traite  laisse  en 
non-solution  une  substance  blanche. 

On  obtient  une  autre  espèce  de  baume  du 
Pérou  par  l'ébullition  des  branches  et  de  l'é- 
corce  avec  de  d'au.  Le  baume  se  liquéfie  et 
tombe  au  fond  de  l'eau.  Celle  espèce  est  con- 


nue dans  le  commerce  sous  le  nom  de  baume 
du  Pérou  noir. 

Le  baume  du  Pérou  est  employé  en  mé- 
decine. 11  est  souvent  falsifié,  soit  avec  de  I» 
térébenthine,  soit  avec  du  baume  de  copa- 
hu. La  térébenthine  se  décèle  par  l'odeur 
qu'elle  répand  ,  lorsqu'on  chauffe  fortement 
le  baume  qui  en  contient. 

BAUME  DE  TOLU.  —  On  l'extrait  par  in- 
cision de  l'écorce  du  toluifera  balsamum,  qui 
croît  dans  l'Amérique  méridionale.  11  est 
d'abord  Quide,  jaune  clair,  d'une  odeur  de 
citron  et  de  jasmin  agréable  et  pénétrante, 
d'une  saveur  douceâtre ,  aromatique  et 
échauffante.  Peu  à  peu  il  se  colore  en  rouge 
jaune,  acquiert  plus  de  consistance,  et  finit 
par  se  durcir,  en  sorte  qu'on  peut  le  réduire 
en  poudre;  Tel  qu'il  nous  arrive  dans  les  co- 
ques du  fruit  d'une  plante  du  genre  courge, 
il  est  d'un  jaune  rougeâtre,  filant,  et  doué 
de  presque  toute  l'odeur  que  possède  le  bau- 
me frais.  Il  est  composé  do  résine,  d'huile 
volatile  et  d'acide  benzoique. 

BÊCHER  ,  né  à  Spire  en  1635 ,  auteur 
de  l'ouvrage  intitulé  Physica  subterranea, 
sur  le  frontispice  duquel  Stahl  ne  craignit 
pas  d'écrire  :  Opus  sine  pari.  Malheureu- 
sement, il  ne  nous  en  reste  que  la  première 
partie. 

Ouvrez  cet  ouvrage  sans  pareil,  et  la  sin-  . 
gularité  du  début  vous  étonnera  beaucoup.  ' 
De  gustibus  non  disputandum  esse  :  ce  pro- 
verbe, dit-il,  est  d'accord  avec  la  raison  et 
l'expérience.  Aux  uns,  il  faut  des  aliments 
sucrés;  à  d'autres,  des  acides;  ceux-ci  pré- 
fèrent l'amertume.  11  est  des  gens  qui  se 
plaisent  aux  élans  de  la  gaieté;  d'autres  re- 
cherchent l'émotion  de  la  tristesse.  Ceux-ci 
sont  passionnés  pour  la  musique;  à  ceux-là 
elle  n'offre  aucun  attrait.  Mais  qui  croirait 
qu'il  existe  un  goût  auquel  il  faut  sacrifier 
son  honneur,  sa  santé,  sa  fortune,  son  temps, 
et  même  sa  vie?  Ce  sont  donc  des  fous  qui 
s'y  livrent,  direz-vous?  Non;  ce  sont  seu- 
lement des  individus  d'un  genre  excentri- 
que, hétéioclite,  hétérogène,  anomal;  ce 
sont  les  chimistes  : 

Gens  macérés  dans  l'eau  de  pluie, 
Flairant  de  loin  l'odeur  de  suie, 
Flambés,  roussis  ou  rissoles, 
Et  par  leur  fumée  aveuglés  ; 

comme  il  le  dit  en  vers  latins. 

D'où  lui  vient  une  humeur  si  noire?  Hé- 
las 1  nous  le  voyons  d'abord  premier  méde- 
cin de  l'électeur  de  Mayence,  puis  de  celui 
de  Bavière,  et  ensuite  en  butte  à  mille  at- 
taques près  de  l'empereur,  poursuivi  à  ou- 
trance, et  forcé  de  se  réfugier  d'abord  en 
Hellande,  puis  en  Angleterre.  L'envie  des 
courtisans,  les  persécutions  que  son  insup- 
portable vanité  lui  suscitait  partout,  ont  fait 
de  Bêcher  l'un  des  hommes  les  plus  mal- 
heureux qui  aient  existé.  Et  pourtant,  c'était 
une  noble  intelligence;  c'était  un  de  ces 
hommes  rares,  chez  qui  toutes  les  facultés 
sont  également  développées,  et  qui  s'occu- 
pent avec  un  égal  succès  de  théologie,  de 
politique,  d'histoire,  de  philologie,  de  ma- 


221 


BEC 


CKN 


222 


thématiques  et  de  chimie.  Béclier  a  écrit,  en 
effet,  sur  toutes  ces  sciences  malgré  sa  vie 
errante,  et  si  je  n'ajoutais  que  dès  sa  jeu- 
nesse il  s'était  façonné  au  travail  le  plus 
rude  et  le  plus  assidu,  on  concevrait  diffici- 
lement que  sa  courte  et  aventureuse  exis- 
tence lui  eût  laissé  le  loisir  d'approfondir 
d'aussi  graves  sujets. 

Parmi  les  ouvragos  de  Bêcher,  celui  qui 
nous  frappe  le  plus  aujourd'hui,  c'est  son 
Tripus  Hermeticus  fatidicus  pondent  oracula 
chymica.  Vous  trouvez  là,  en  effet,  ce  qu'il 
appelle  son  laboratoire  portatif,  espèce  de 
fourneau  qui  mérite  bien  ce  nom,  puisqu'il 
parvient,  à  l'aide  de  dispositions  simples  et 
ingénieuses,  à  le  plier  à  tous  les  besoins  de 
la  chimie.  Les  petites  et  excellentes  forges 
mobiles  qu'on  a  récemment  remises  en  usage 
s'y  trouvent  déjà  figurées. 

Comme  les  chimistes  de  son  temps,  Bé- 
clier n'est  pas  toujours  intelligible  pour  nous; 
mais  quand  il  l'est,  ce  qui  arrive  ordinaire- 
ment, on  aime  son  style  net,  franc,  élégant  ; 
et  ses  pensées  toujours  vives  et  spirituelles 
frappent  et  intéressent. 

Béclier  semble  avoir  établi  le  premier 
d'une  manière  précise  l'existence  de  corps 
indécomposables,  et  celle  des  corps  composés 
et  surcomposés. 

Si  la  dissidence  de  la  philosophie  scolas- 
tique  et  de  la  chimie  avait  pu  jusqu'à  lui 
sembler  douteuse,  sa  Physique  souterraine 
l'établirait  dans  les  termes  les  plus  précis. 
«  Bon  péripatéticien,  piauvais  chimiste,  et  ré- 
ciproquement, dit-il,  car  la  nature  n'a  rien 
de  commun  avec  les  imaginations  dont  la 
philosophie  péripatétique  se  nourrit.  » 

Ailleurs,  il  porte  à  Aristote  et  à  toute  sa 
secte  un  défi  formel,  et  il  les  invite  à  expli- 
quer pourquoi  l'argent  est  dissous  par  l'acide 
nitrique,  pourquoi  il  est  précipité  par  le  cui- 
vre, le  sel  marin,  etc. 

Mais  la  réputation  de  Bêcher  repose  sur- 
tout sur  la  doctrine  des  trois  éléments  qu'il 
appelait  les  trois  terres,  savoir  :  la  terre  vi 
tritiable,  ou  l'élément  terreux,  la  terre  in- 
flammable, ou  l'élément  combustible;  la  terre 
mercurielle,  ou  l'élément  métallique.  Cha- 
cune d'elles  ne  représente  pas  une  matière 
unique  et  toujours  identique  ;  elles  peuvent 
affecter  des  modifications  et  revêtir  des  ca- 
ractères extérieurs  variés. 

Quand  on  met  de  côté  les  prétentions  géo- 
logiques de  Béclier,  aussi  bien  que  ses  pré- 
tentions alchimiques,  il  reste  dans  sa  Phy- 
sica  subterranea  une  véritable  philosophie 
chimique, telle  que  la  comportait  son  époque. 
■  L'expérience  y  est  placée  au  rang  qu'elle  doit 
I  occuper,  en  des  études  où  les  raisonnements 
a  priori  ont  si  peu  de  portée.  Bêcher  connaît 
bien  les  faits;  il  en  donne  une  appréciation 
vraie;  il  les  classe  avec  sagesse  et  méthode  ; 
il  s'élève  enfin  par  moments  aux  idées  les 
plus  nettes  sur  la  nature  des  réactions  chi- 
miques. Pour  lui  les  phénomènes  chimiques 
se  passent  entre  des  principes  matériels 
qu'une  force  propre  réunit  pour  former  des 
composés.  Rien  n'empêche  de  détruire  ceux- 


ci  et  de  faire  reparaître  le»  principes  avec 
leurs  qualités  fondamentales. 

Il  est  curieux  de  remarquer  qu'après  avoir 
tant  insisté  sur  la  nature  matérielle  des  êtres 
qui  produisent,  les  phénomènes  chimiques, 
Bêcher  et  son  commentateur  Stahl  aient  si 
peu  accordé  d'attention  l'un  et  l'autre  à  l'une 
des  qualités  les  plus  sensibles  de  la  matière, 
sa  pesanteur. 

Le  célèbre  inventeur  de  la  théorie  du  phlo- 
gistique,  Stahl,  à  qui  nous  devons  la  con- 
naissance de  la  meilleure  partie  des  ouvrages 
de  Bêcher  parvenue  jusqu'à  nous,  a  certai- 
nement puisé  le  germe  de  ses  idées  dans  les 
écrits  de  ce  dernier.  Il  n'en  parle  qu'avec 
une  sorte  de  fanatisme.  Ainsi  il  appelle  son 
ouvrage,  opus  sine  pari;  ailleurs,  primum  ac 
princeps;  ailleurs  encore,  liber  undique  et 
undique  primus.  Loin  de  se  parer  des  dé- 
pouilles de  Bêcher,  il  cherche  par  tous  les 
moyens  à  montrer  l'estime  profonde  qu'il 
porte  à  son  ouvrage.  Il  prétend  y  avoir  puisé 
les  premières  notions  de  sa  théorie.  Mais  on 
serait  presque  tenté  de  révoquer  en  doute 
le  témoignage  de  Stahl,  et  de  regarder  cette 
assertion  comme  une  exagération  de  sa  mo- 
destie et  de  son  admiration  pour  Bêcher.  En 
tout  cas,  il  est  certain  que  si  Bêcher  lui  a 
fourni  le  premier  germe  du  phlogistique, 
quand  il  a  fallu  féconder  cette  pensée-mère, 
Stahl  y  a  mis  beaucoup  du  sien. 

BELLADONE.  Voy.  Huiles  et  Corps  gras. 
BEN.  Voy.  Coups  gras. 
BENJOIN.  —  On  extrait  cette  résine  par 
incision  du  tronc  et  des  branches  du  styrax 
benzoin  qui  croit  à  Sumatra.  Le  benjoin  est 
employé  dans  les  pharmacies,  principale- 
ment à  la  préparation  de  l'acide  benzoïque 
et  de  la  teinture  de  benjoin.  Les  parfumeurs 
en  consomment  aussi  dans  leur  art. 
BENZOILE.  Voy.  Benzoïque. 
BENZOÏQUE  (Acide).  —  Cet  acide,  qui 
tire  son  nom  de  benzoinum  (benjoin),  a  été 
trouvé  non-seulement  à  l'état  de  liberté  dans 
ce  baume  naturel,  mais  encore  dans  la  plu- 
part des  produits  analogues  et  dans  certaines 
parties  de  végétaux,  telles  que  les  gousses 
de  vanille,  la  fève  de  Tonka,  et  suivant  M.  Vo- 
gel,  dans  plusieurs  plantes  odorantes  com- 
pos  int  l'herbe  des  prairies  naturelles,  telles 
que  Yanthoxanthum  odoratum  et  Yholcus 
odoratus.  Son  existence  a  surtout  été  signalée 
par  Fourcroy  et  Vauquclin  dans  l'urine  des 
animaux  herbivores,  où  il  est  en  combinai- 
son avec  la  potasse.  Mais  M.  Liebig  a  dé- 
montré qu'il  ne  préexistait  pas  dans  ce  li- 
quide, et  qu'il  était  un  des  résultats  de  la  dé- 
composition par  la  chaleur  d'un  acide  parti- 
culier, qu'il  a  nommé  acide  hippurique. 

Cet  acide  se  produit  aussi  par  l'action  di- 
recte de  l'air  sur  l'huile  essentielle  des 
amandes  amères. 

L'acide  benzoïque  à  l'état  de  pureté  est 
blanc,  inodore ,  d'une  saveur  piquante  et 
très-âcre  ;  il  est  susceptible  de  cristalliser  en 
prismes  allongés,  flexibles,  et  inaltérables  à 
l'air.  Exposé  à  l'action  du  feu,  il  fond,  se 
décompose  en  partie,  et  se  volatilise  sous 
forme  de  belles  aiguille»  blanches.  Projeté 


2-23 


BER 


sur  les  charbons  ardents,  il  se  réduit  a  l'ins- 
tant en  niic  fumée  blanchi'  très-irritante, 
qui  provoque  la  toux.  Il  est  peu  soluble  dans 
lVni  froide,  très-soluble  dans  l'eau  bouil- 
lante L'alcool  en  dissout  une  si  grande  quan- 
tité, qu'il  le  laisse  presque  entièrement  préci- 
piter par  son  mélange  avet  l'eau. 

Cet  acide  est  employé,  mais  rarement,  en 
médecine,  soit  à  [Intérieur,  soit  à  l'extérieur. 
Celui  qu'on  retire  directement  du  benjoin 
par  la  chaleur,  et  qui  contient  une  huile 
volatile,  entre  dans  la  composition  des  pilules 
balsamiques  de  Morton. 

D'après  les    considérations  déduites  des 

nouvelles  expériences  ,1e  MM.  Wo'nler  et  Lie- 
li  g,  sur  L'essence  d'amandes  amères,  et  sa 
conversion  à  l'air  en  acide  benzoïque  pur, 
ces  chimistes  regardent  cette  transformation 
comme  le  résultat  d'oxydation  de  l'huile  es- 
sentielle, pendant  laquelle  celle-ci  perdrait 
2  atomes  d'hydrogène  qui  se  convertiraient 
en  eau,  et  acquerrait  en  plus  1  atome  d'oxy- 
gène. Ils  ont  envisagé  cette  réaction  sous  un 
point  de  vue  nouveau,  qui  les  a  portés  à  ad- 
mettre l'existence  d'un  radical  ternaire  qui 
fournirait  l'acide  benzoïque  en  s'unissant 
à  l'oxygène.  Ce  radical,  qu'ils  ont  nommé 
benzoyle  (de  5*u,  principe,  matière),  existe  uni 
à  l'hydrogène  dans  l'huile  essentielle  d'aman- 
des amères,  et  constitue  un  hydrure  de  ben- 
zoyle. Par  son  exposition  à  l'air,  2  atomes 
d'hydrogène  sont  transformés  en  eau,  et  1 
atome  d'oxygène  s'unit  au  benzoyle,  et  pro- 
duit l'acide  benzoïque  qui,  retenant  l'atome 
d'eau,  donne  1  atome  d'acide  benzoïque  cris- 
tallisé. 

Quoique  le  benzoyle  n'ait  pu  encore  être 
isolédes  combinaisons  qu'il  produit  avec  les 
corps  simples,  et  que  son  existence  ne  soit 
rien  moins  qu'hypothétique,  l'explication 
précise  des  réactions  que  présente  l'huile 
d'amandes  amères  ou  hydrure  de  benzoyle, 
lorsqu'on  l'expose  à  l'air  ou  qu'on  la  traite 
par  le  chlore,  Le  brome,  l'iode,  ne  peut  être 
bien  connue  sans  l'admission  d'un  tel  radical 
composé. 

Ces  résultats  sont  d'une  grande  importance 
pour  la  chimie  organique,  et  jettent  un  jour 
tout  nouveau  sur  cette  partie  de  la  science  ; 
ils  démontrent  qu'un  composé  de  carbone, 
d'hydrogène  et  d'oxygène  se  combine  à  la 
manière  d'un  corps  simple,  et  produit  des 
composés  à  proportions  définies  :  ces  faits, 
suivant  ISer/élius,  peuvent  être  considé- 
rés comme  le  commencement  d'une  nouvelle 
ère  dans  la  chimie  organique. 

Benzoales.  —  Les  benzoates  de  soude,  de 
potasse  et  d'ammoniaque  sont  seulement 
employés  dans  les  laboratoires  de  chimie. 
Comme  l'acide  benzoïque  forme,  avec  le  per- 
oxyde de  fer,  un  composé  insoluble,  et  avec 
le  protoxyde  de  manganèse  un  sel  soluble. 
on  s  en  sert  pour  séparer  le  premier  du  der- 
nier dans  quelques  recherches  analytiques. 

BERIL.  Voy.  Picnite  et  Emebaude. 

BEKTHIÉKITK.  —  Substance  découverte 

par  M    Berthier  dans  plusieurs  minerais  de 

»  1er  de  la  Champagne,  de  la  Bourgogne,  de  la 


BER 


224 


Lorraine,  etc.,  et  qui  leur  communique  la 
propriété  magnétique.  Celte  substance  e.st 
en  petits  grains,  dans  le  rapport  de  8  à  10 
pour  cent  et  quelquefois  davantage. 

BEBTHOLLET  (Clai  de-Louis)  ,  célèbre 
chimiste,  né  en  1748,  àTalloires  en  Savoie, 
d'une  famille  originaire  de  France,  étudia 
d'abord  en  médecine  et  vint  de  bonne  heure 
à  Paris,  où  il  fut  nommé  médecin  du  duc 
d'Orléans.  Il  abandonna  bientôt  sa  profession 
pour  se  livrer  tout  entier  à  l'étude  de  la  chi- 
mie, qui  lui  offrait  une  vaste  carrière  de 
découvertes;  se  fit  connaître  par  d'excellents 
mémoires,  et  fut  successivement  nommù 
membre  de  l'Académie  des  sciences,  puis  do 
l'Institut,  commissaire  pour  la  direction  des 
teintures  (1784),  membre  de  la  commission 
des  monnaies  (1792),  professeur  aux  écoles 
normales  (179V).  Il  accompagna  Bonaparte 
en  Egypte,  et  lit  dans  ce  pays  d'importantes 
recherches  sur  le  natron.  il  fut  nommé  par 
l'Empereur  membre  du  Sénat  (1805),  devint 
pair  sous  la  Restauration,  et  mourut  en  1822, 
dans  sa  maison  d'Arcueil.  Cuvier  et  Pariset 
ont  écrit  son  éloge.  Les  principaux  ouvrages 
de  Berthollet  sont,  outre  une  foule  de  mé- 
moires lus  à  l'Institut  ou  dans  d'autres  so- 
ciétés savantes,  ses  Eléments  de  l'art  delà 
teinture,!  vol.  in-8°,  1791  et  1804;  ses  Re- 
cherches sur  les  luis  de  l'affinité,  et  sa  Stati- 
que chimique  (1803  et  Î80i).  On  lui  doit  la 
découverte  des  propriétés  décolorantes  du 
chlore  et  l'application  de  ces  propriétés 
au  blanchiment  des  toiles ,  l'emploi  du 
charbon  pour  purifier  l'eau,  la  fabrication 
de  plusieurs  poudres  fulminantes.  Il  fut,  avec 
Lavoisier  et  Guyton,  un  de  ceux  qui  contri- 
buèrent le  plus  à  opérer  en  chimie  une  ré- 
volution salutaire,  et  à  constituer  la  nouvelle 
langue  de  cette  science.  Il  fut  aussi,  avec 
Monge,  un  de  ceux  qui  furent  chargés,  pen- 
dant les  guerres  delà  révolution,  de  diriger 
la  fabrication  de  la  poudre  et  de  multiplier 
les  moyens  de  défense. 

BERZÉLIUS.  — Parmi  les  savants  contem- 
porains qui  ont  le  plus  contribué  au  dévelop- 
pement de  la  chimie,  pendant  la  première 
moitié  eu  xix*  siècle,  et  qui  lui  doivent  une 
belle  gloire,  l'illustre  Suédois  que  nous  ve- 
nons de  nommer  mérite  d'être  rangé  en 
première  ligne.  Pendant  plus  de  trente  ans, 
il  n'a  cessé  de  travailler  à  élargir  la  sphère 
des  connaissances  acquises,  en  consacrant 
exclusivement  à  la  chimie  des  qualités  ra- 
rement unies,  une  sagacité  aussi  vive,  aussi 
infatigable  que  patiente  et  circonspecte,  une 
lucidité  d'esprit  remarquable,  une  adresse, 
une  précision,  une  justesse  de  maiu  dans 
l'expérimentation,  qui  ont  donné  aux  résul- 
tats pratiques  obtenus  par  lui  un  caractère 
de  certitude  universellement  reconnu  dans 
le  monde  savant.  Indépendamment  de  ses 
découvertes  personnelles  ,  qui  sont  nom- 
breuses, et  des  théories,  presque  aussi  nom- 
breuses, il  ne  s'est  pas  fait  depuis  trente  ans, 
en  Europe,  une  expérience  un  peu  impor- 
tante sans  qu'elle  ait  été  répétée,  confirmée, 
rectifiée  pu  combattue  par  lui.  Jouissant  en 
France  d'une  célébrité  incessamment  accrue 


t)3\ 


BEH 


BEB. 


220 


par  des  recherches  nouvelles  et  des  commu- 
nications fréquentes  avec  l'Institut,  dont  l'il- 
lustre Suédois  était  membre  associé,  et  aussi 
par  des  débats  importants  avec  quelques- 
uns  ite  nos  chimistes  distingués,  sur  divers 
points  de  la  science,  le  nom  de  Berzélius 
possède  dans  le  nord  de  l'Europe  une  auto- 
torité  qui  a  presque  la  force  d'une  loi  pour 
tout  ce  qui  concerne  la  chimie. 

«  Jacques  Berzélius,  ennobli  plus  tard  par 
le  roi  Charles  XIV,  est  né  en  1779,  d'une 
famille  bourgeoise,  en  Suède  ,  dans  la  ville 
de  Linkceping,  chef-lieu  du  gouvernement 
de  ce  nom,  formé  de  l'ancienne  province 
d'Ostgothie.  Ses  parents,  qui  le  destinaient 
à  la  médecine,  l'envoyèrent ,  jeune  encore,  à 
l'université  d'Upsal  ;  la  chimie  faisant  partie 
de  l'objet  de  ses  études,  il  dut  s'en  occuper, 
sous  la  direction  d'Afzélius,  qui  professait 
alors  cette  science  à  Upsal.  A  cette  époque, 
comme  cela  se  pratique  encore  aujourd'hui 
dans  les  universités  suédoises,  les  élèves 
étaient,  après  le  cours  public,  admis  dans  le 
laboratoire  ,  où  ils  pouvaient  s'exercer  à 
faire  des  manipulations.  Aussitôt  que  le 
jeune  Berzélius  eut  commencé  l'étude  de  la 
chimie,  il  se  rendit  comme  les  autres  dans  le 
laboratoire,  se  montrant  fort  curieux  et  fort 
impatient  d'opérer,  et  désireux  surtout  d'en- 
treprendre quelque  chose  d'intéressant  et  de 
dillicile.  Le  professeur,  n'ayant  qu'une  mé- 
diocre confiance  en  son  habileté,  lui  confia 
la  tâche  fort  simple  de  préparer  du  safran 
de  Mars  (crocus  Marlis  ),  c'est-à-dire  de 
chauffer  du  sulfate  de  fer  dans  un  creuset  ;  et 
comme  l'élève  se  montrait  assez  peu  flatté  de 
cette  besogne  de  manœuvre ,  Afzélius  lui 
promit  pour  un  autre  jour  quelque  chose  de 
beaucoup  plus  intéressant  ;  et  cet  autre  jour 
venu,  il  le  chargea  de  brûler  dans  le  même 
creuset  de  la  crème  de  iartre,  pour  préparer 
tapotasse  caustique.  «  Je  fus  si  dégoûlé,  dit 
«  Berzélius  dans  un  récit  que  j'emprunte  à 
«  un  journal  anglais  (1),  je  fus  si  dégoûté 
«  du  peu  d'intérêt  que  m'offraient  de  sem- 
<  blables  expériences  que  je  résolus  de  ne 
«  plus  demander  d'opération.  Cependant  je 
«  continuai  à  revenir  dans  le  laboratoire  ; 
«  j'y  fis  même  quelques  manipulations;  mais 
«  ce  qui  déplaisait  le  plus  à  Afzélius  et  à 
«  son  préparateur  Ekelberg,  c'est  quej'opé- 
«  rais  silencieusement,  et  que  je  ne  faisais 
«  jamais  la  moindre  question  :  car  j'aimais 
«  beaucoup  mieux  chercher  à  me  rendre 
«  compte,  par  des  lectures,  des  méditations, 
«  des  expériences,  que  de  m'adresser  à  des 
«  hommes  qui,  n'ayant  eux-mêmes  aucune 
«  connaissance  pratique,  me  donnaient  des 
«  réponses  sinon  évasives,  au  moins  insigni- 
«  fiantes  ,  sur  des  phénomènes  qu'ils  ne 
«  comprenaient  eux-mêmes  qu'à  moitié. >■■  La 
chimie,  à  cette  époque,  à  Upsal,  consistait 
encore  en  une  masse  d'idées  vagues,  obs- 
cures, souvent  contradictoires,  que  l'on  sou- 
dait tant  bien  que  mal  les  unes  aux  autres, 
au  moyen  d'hypothèses  et  de  chimères  fan- 
tastiques, et  cette  science  jouissait  de  si  peu 

(1)  Edinburgh  i>lii!osopliical journal. 


de  considération  que  nul  ne  songeait  à  s'en 
occuper  pour  elle-même;  cependant  le 
jeune  Berzélius  sentait  à  chaque  expérience 
augmenter  son  intérêt,  et  l'ardeur,  la  persé- 
vérance avec  lesquelles  il  s'obstinait  à  re- 
chercher la  solution  des  questions  difficiles, 
avaient  déjà  attiré  sur  lui  l'attention  du  pro- 
fesseur et  de  ses  condisciples,  lorsque,  après 
avoir  terminé  ses  cours,  il  vint  à  Stockholm, 
et  futnommé  assistant  (suppléant  du  profes- 
seur Sparrman,  qui  occupait  alors  une  chaire 
de  médecine  à  l'Université;  et  après  la  mort 
de  Sparrman,  en  1806.  il  lui  succéda  dans 
sa  cbaire.  Il  n'y  avait  alors  à  l'école  de  mé- 
decine de  Stockholm  que  trois  professeurs, 
de  sorte  que  chacun  d'eux  était  surchargé 
de  cours  ;  pour  sa  part  Berzélius  enseignait 
la  médecine,  la  botanique  et  la  pharmacie 
chimique.  Plus  tard,  d'autres  chaires  ayant 
été  établies,'  le  jeune  professeur  put  se  bor- 
ner à  l'enseignement  de  la  pharmacie  chimi- 
que ;  au  bout  de  deux  ans,  il  commença  en 
même  temps  un  cours  de  chimie  proprement 
dite,  et,  tandis  que  ses  leçons  de  méd<  cine 
obtenaient  le  plus  grand  succès,  son  cours 
de  chimie  ne  fut  d'abord  que  très-peu  suivi. 
On  avait  alors  l'habitude,  en  Suède,  de  don- 
ner tout  au  long  chaque  leçon  orale,  sans 
l'entremêler  d'aucune  expérience,  et  ce  mode 
d'enseignement  était  aussi  fatigant  pour  le 
professeur  qu'ennuyeux  pour  l'élève  ;  ce  ne 
fut  que  plus  tard,  eh  1812,  dans  un  voyage 
que  Berzélius  fit  à  Londres,  qu'ayant  reçu 
d'un  professeur  anglais  une  liste  des  expé- 
riences que  cedernierfaisait  dans  son  cours, 
il  les  répéta  dans  le  sien,  en  agrandit  consi- 
dérablement le  nombre,  et  cette  liste,  aug- 
mentée par  lui,  fut  bientôt  adoptée  dans 
plusieurs  universités  de  la  Suède  et  du  con- 
tinent. 

«  Ainsi  enrichies  d'une  série  d'expériences 
qui  en  facilitaient  l'intelligence,  les  leçons 
de  Berzélius  eurent  bientôt  un  succès*  do 
vogue  ;  son  cours  de  médecine  fut  délaissé, 
tandis  que  son  amphithéâtre  de  chimie  no 
pouvait  plus  contenir  son  auditoire. 

«  Cependant  les  soins  du  professorat  n'é- 
taient déjà  qu'un  accessoire  delà  carrière  de 
Berzélius.  La  grande  théorie  qui  venait  de 
renouveler  la  chimie  lui  avait  inspiré  le  vif 
désir  de  contribuer  à  son  développement, 
et  déjà  des  découvertes  importantes  le  signa- 
laient à  l'attention  du  monde  savant.  En  180ï, 
faisant  avec  un  autre  chimiste,  son  ami  M. 
Hisinger,  des  recherches  sur  un  minéral 
découvert  dans  une  mine  de  cuivre,  il  y 
avait  reconnu  l'oxyde  d'un  métal  nouveau, 
auquel  il  avait  donné  le  nom  de  Cerium,  du 
nom  de  la  planète  de  Cérès,  qui  venait  d'être 
aperçue  pour  la  première  fois  à  la  même 
époque.  L'invention  de  la  pile  galvanique, 
faite  par  Volta,  l'avait  porté  à  observer  l'in- 
fluence de  cet  agent  nouveau  sur  divers  corps, 
et,, en  découvrant  les  premiers  que  la  pile 
avait  la  propriété  de  .décomposer  les  sels, 
MM.  Berzélius  et  Hisinger  avaient  eu  l'hon- 
neur de  préparer  la  grande  découverte  de 
Davy  sur  la  décomposition  des  alcalis,  jus- 
que-là considérés  comme  des  corps  simples, 


227 


fiKU 


BEK 


228 


découverte  dont   la  science  devait  retirer  de 
si  grands  avantages. 

«  Deux  théories,  dit  un  écrivain  (lj,  se 
disputaient  alors  l'empire  de  la  chimie  : 
relie  qui  supposait  la  matière  susceptible  de 
combinaisons  en  nombre  illimité,  et  celle  de 
Proust,  qui,  traçant  un  cercle  circonscrit, 
n'admi  ttait  que  deux  combinaisons  possibles 
entre  les  mêmes  corps.  Les  recherches  ne 
Berzélius  vinrent  confirmer  les  idées  de 
Proust  en  les  étendant  un  peu,  et  l'analyse 
exacte  d'un  nombre  presque  incommensura- 
ble de  composés  devint  pour  la  science  une 
de  ses  plus  belles  acquisitions.  Reprenant 
tous  les  travaux  de  ses  devanciers,  apportant 
dans  ses  expériences  un  degré  d'exactitude 
inconnu  jusqu'alors,  il  prouva  par  d  innom- 
brables analyses  les  lois  qui  président  aux 
combinaisons  chimiques,  qu'il  réduisit  à  un 
degré  de  simplicité  qui  les  rendait  plus  ad- 
mirables encore. 

«  Ces  lois  une  fois  bien  connues,  il  fut 
possible  de  contrôler  le  résultat  des  analyses, 
de  prévoir  même  un  grand  nombre  de  com- 
binaisons alors  inconnues,  et  de  porter  dans 
tous  les  travaux  une  exactitude  dont  il  n'eut 
pas  été  possible  jusque-là  de  prévoir  même 
la  possibilité.  Ne  bornant  pas  leur  application 
aux  composés  que  le  chimiste  peut  former, 
M.  Berzélius  procura  bientôt  à  la  minéralo- 
gie les  moyens  de  connaître  scientifiquement' 
une  grande  partie  des  substances  que  lui 
offre  la  nature,  et  que  jusque-là  on  n'avait 
pu  faire  rentrer  dans  aucune  classification 
véritablement  scientifique.  Il  unit  si  intime- 
ment ces  deux  sciences,  que  l'étude  des  mi- 
néraux ne  put  plus  être  séparée  de  celle  de 
la  chimie. 

«  Il  serait  impossible,  a  moins  d'entrer 
dans  des  détails  extrêmement  minutieux,  de 
rappeler  seulement  le  litre  de  tous  les  mé- 
moires de  M.  Berzélius  :  peu  de  chimistes 
en  ont  publié  un  aussi  grand  nombre;  on 
peut  à  peine  citer  quelques  corps  sur  les- 
quels il  n'ait  pas  fait  d'essais,  et  chacun  de 
ses  travaux  renferme  quelque  méthode  nou- 
velle ou  quelque  modification  de  procédés 
connus  qui  devient  d'une  utile  application 
pour  la  science.  Depuis  que  Bergman  a  donné 
les  premiers  procédés  d'analyse  exacte,  beau- 
coup de  savants  se  sont  occupés  de  celte 
branche  importante  de  la  chimie;  mais  les 
méthodes  de  M.  Berzélius  l'emportent  sur 
tout  ce  qui  a  été  fait  de  plus  exact  en  co 
genre.  Les  chimistes  suédois,  parmi  lesquels 
on  peut  citer  principalement  Galm,  ont  fait 
un  usage  extrêmement  précieux  du  chalu- 
meau, comme  moyen  d'ess.ii  des  minéraux; 
à  peine  employé  en  France,  cet  important 
instrument  est  devenu  entre  les  mains  de 
M.  Berzélius  un  moyeu  des  plus  exacts  pour 
l'analyse  des  substances  inorganiques.  Dans 
un  ouvrage  sur  cet  instrument ,  il  a  fait 
connaître  son  utilité  et  toutes  les  ressources 
que  l'on  peut  tirer  de  son  emploi.  Cet  im- 
portant ouvrage  a  été  traduit  en  français  (2). 

(I)  M.  Gaultier  de  Claubry. 

(ï)  De  l'emploi  du  chalumeau   dans   les    analyses 


Indépendamment  de  ses  mille  travaux  de 
détails  sur  le  sélénium  et  le  silicium,  qu'il  a 
découverts;  sur  le  lithium ,  découvert  par 
son  élève  M.  Arfwedson;  sur  les  quantités 
proportionnelles  du  soufre  dans  les  sulfates 
et  les  sulfures;  sur  les  propriétés  de  l'acide 
tungstique,  découvert  par  Schecle;  sur  l'os- 
mium,  découvert  par  Smithson-Tennant;  sur 
les  fluides  animaux,  sur  les  proportions  re- 
latives des  principes  constituants  de  l'eau, 
sur  i'acide  fluorique,  sur  le  thorium,  sur  les 
propriétés  du  tellure;  sur  le  lantanium,  nou- 
veau métal  récemment  découvert  par  M.  Mo- 
sander,  et  en  laissant  de  côté  un  très-grand 
nombre  de  mémoires  intéressants  insérés 
dans  l'Annuaire  des  progrès  des  sciences 
physiques,  qu'il  dirige  à  Stockholm,  M.  Ber- 
zélius a  publié  deux  ouvrages  qui  méritent 
une  mention  particulière  :  son  Traité  complet 
de  Chimie,  qui  a  paru  pour  la  première  mis, 
en  1825,  en  suédois;  traduit  en  anglais  et  en 
allemand,  et  enfin,  en  1829,  en  français,  à  Pa- 
ris, sous  les  yeux  mêmes  de  l'auteur,  par 
MM.  Jourdan  et  Esslinger.  On  a  reproché 
à  cet  ouvrage,  dont  la  traduction  formo 
8  volumes  ,  de  contenir  trop  de  détails  : 
c'est,  en  effet,  le  répertoire  le  plus  exact  et 
le  plus  complet  de  tous  les  faits  aujourd'hui 
acquis  à  la  science,  et  le  défaut  qu'on  lui  re- 
proche est  une  qualité  précieuse  qui  rend  la 
lecture  de  cet  ouvrage  aussi  utile  aux  sa- 
vants qu'aux  étudiants. 

«  L'autre  ouvrage  particulièrement  impor- 
tant de  M.  Berzélius  est  son  Essai  sur  la 
théorie  des  proportions  chimiques,  el  sur 
V influence  chimique  de  V électricité,  1  vol.  in-8% 
également  traduit  en  français.  Cet  ouvrage  , 
où  l'auteur  traite  de  l'union  des  particules 
les  plus  divisées  des  corps  ou  atomes,  les 
unes  avec  les  autres,  pour  former  les  corps 
composés,  renferme  la  base  des  nombreuses 
recherches  auxquelles  s'est  livré  M.  Berzé- 
lius sur  une  partie  importante  de  la  science, 
aux  progrès  de  laquelle  il  a  particulièrement 
contribué  :  nous  voulons  parler  de  la  chimie 
organique,  à  l'étude  de  laquelle  il  a  appliqué 
les  mêmes  idées  électro-chimiques  qui  l'a- 
vaient guidé  dans  l'observation  du  mode  de 
combinaison  des  éléments  de  la  nature  inor- 
ganique. 

«  L'étude  chimique  de  la  nature  organi- 
que, dit  M.  Berzélius  dans  un  important 
rapport  publié  il  y  a  qualre  ans,  est  devenue 
une  des  branches  les  plus  intéressantes  des 
sciences  physiques.  Délaissée  pendant  long- 
temps par  une  suite  naturelle  du  peu  de  dé- 
veloppement des  idées,  elle  est  devenue  tout 
à  coup,  par  ses  progrès  toujours  croissants, 
une  de  celles  qui  préoccupent  le  plus  un 
grand  nombre  de  chimistes.  Ses  progrès  ont 
été  miraculeux ,  et  les  acquisitions  de  la 
science  dans  cette  partie  ont  été  telles,  dans 
les  dix  ou  douze  dernières  années,  que  la 
chimie  organique  est  aujourd'hui  une  science 
beaucoup  plus  vaste  et  plus  étendue  que  la 

chimiques  et  les  déterminations  minéraloaiquts ,  tra- 
duit du  surdois  par  Fresnel.  Paris,  1821  ;  1  vol. 
in-8". 


229 


BER 


BEn 


2.-.I 


chimie  inorganique,  qui  ne  lui  est  plus  com- 
parable, et  qui  avait  été  beaucoup  plus  étu- 
diée. Cependant  combien  voit-on  de  corps 
organiques  connus  qui  n'ont  point  encore 
été  analysés,  et  combien  parmi  ceux  incon- 
nus ne  pourrait-on  pas  faire  de  découvertes  1 
Après  avoir  montré  les  difficultés  de  cette 
partie  de  la  science  qui  recherche  les  lois 
suivant  lesquelles  les  éléments  se  combii 
nent  dans  les  corps  organiques,  sous  l'in- 
fluence des  phénomènes  si  nombreux  et  si 
variés  de  la  vie,  AI.  Berzélius  pense  que  le 
moyen  le  plus  sûr  est  de  procéder  du  connu 
à  l'inconnu,  en  vertu  d'un  principe  qu'il  for- 
mule ainsi  :  «  L'application  des  phénomènes 
«  qui  nous  sont  connus  dans  le  mode  de 
«  combinaison  des  éléments  de  la  nature 
«  inorganique  aux  combinaisons  de  la  nature 
«  organique  est  le  fil  au  moyen  duquel  nous 
«  pouvons  espérer  de  parvenir  a  l'explica- 
«  lion  exacte  et  conséquente  du  mode  de 
«  composition  des  corps  soumis  à  l'influence 
«  des  fonctions  de  la  vie.  » 

■'-  Or  les  idées  électro-chimiques  en  vertu 
desquelles  les  molécules  des  corps  simples 
se  remplacent  suivant  leur  rang  dans  la  sé- 
rie électrique ,  formant  la  base  des  précé- 
dentes recherches  de  M.  Berzélius ,  et  se 
trouvant  sur  quelques  points  contredites  par 
la  théorie  des  substitutions,  récemment  dé- 
veloppée par  un  de  nos  plus  éminents  chi- 
mistes, AI.  Dumas,  il  en  est  résulté  entre  ces 
deux  savants  une  suite  de  discussions  fort 
importantes,  dont  le  résultat  ne  tendrait  à 
rien  moins,  suivant  Al.  Dumas,  qu'à  renver- 
ser toute  la  théorie  électro-chimique  de 
M.  Berzélius. 

«  Ne  pouvant  ni  ne  voulant  entrer  dans 
les  détails  d'une  discussion  qui  n'est  pas 
plus  de  ma  compétence  que  de  celle  de  la 
majorité  de  mes  lecteurs,  je  crois  devoir  ce- 
pendant poser  la  question  et  donner  les  con- 
clusions des  deux  parties. 

«  Que  doit-on  entendre,  dit  Al.  Dumas,  par 
«  théorie  des  substitutions  ?  On  a  reconnu , 
«  depuis  quelques  années,  qu'une  substance 
«  organique  hydrogénée,  qui  est  soumise  à 
«  l'action  de  l'oxygène,  du  chlore,  du  brome 
«  ou  de  l'iode,  et  qui  perd  de  l'hydrogène 
«  sous  leur  influence ,  prend  presque  tou- 
«  jours  une  quantité  d'oxygène,  de  chlore,  de 
«brome  ou  d'iode,  équivalente  à  celle  de 
«  l'hydrogène  qu'elle  a  abandonné.  Dans  le 
«  plus  grand  aombre  des  cas,  le  chlore  qui 
«  s'engage  ainsi  dans  le  produit  nouveau 
«  perd  ses  propriétés  caractéristiques.  Ainsi, 
«  quand  on  traite  l'huile  de  cannelle  par  le 
«  chlore  ,  elle  perd  huit  volumes  d'hydro- 
«  gène ,  gagne  nuit  volumes  de  chlore ,  et 
«  donne  ainsi  naissance  a  un  composé  nou- 
«  veau,  dans  lequel  la  présence  du  chlore  ne 
«  se  reconnaît  qu'autant  qu'on  ramène ,  par 
«  une  décomposition  totale,  la  matière  à  ses 
«  éléments  inorganiques  ;  c'est  cette  règle  qui 
«  a  reçu  le  nom  de  théorie  des  stibstitutions, 
«  auquel  je  préfère  celui  de  métalepsie  (rem- 
«  placement).  Depuis  qu'elle  a  été  reconnue, 
«  elle  est  devenue  la  base  d'excellentes  re- 
«  cherches.  Nier  l'existence  de  cette  relation 


«  entre  ."hydrogène  qui  s'en  va  et  le  chlore 
«  qui  le  remplace,  ce  serait  nier  l'évidence; 
«  aussi  n'est-ce  pas  a  ce  point  de  vue  que 
«  s'est  placé  Al.  Berzélius  pour  la  combattre. 
«  Il  veut  bien  accorder  le  fait  comme  un  cas 
«  particulier,  sans  doute,  de  la  théorie  des 
«  équivalents.  Il  partage  à  cet  égard  une 
«  opinion  souvent  reproduite  en  Allemagne, 
«  savoir  :  que  la  théorie  des  équivalents  suf- 
«  lisait  pour  apprendre  que  l'hydrogène  se- 
«  rait  remplacé  par  son  équivalent  de  chlore 
«  ou  d'oxygène.  Je  ne  saurais  dire  qui  le 
«  premier  s'est  servi  de  celte  objection  con- 
«  tre  la  théorie  des  substitutions  ;  mais  je  n'ai 
«  jamais  pu  croire  qu'elle  fît  quelque  im- 
«  pression  sur  l'esprit  des  chimistes.  » 

«  Après  avoir  prouvé  qu'il  ne  s'agit  pas 
ici  d'un  remplacement  en  quantités  diffé- 
rentes ,  susceptible  de  s'exprimer  par  des 
équivalents  quelconques ,  et  appartenant 
comme  tel  à  la  théorie  des  équivalents, 
mais  bien  du  remplacement  exact  d'un  corps 
par  l'autre,  volume  à  volume,  et  à  quantités 
parfaitement  égales  ,  lequel  cas  constitue  le 
caractère  précis  de  la  loi  des  substitutions  , 
AI.  Dumas  continue  ainsi  : 

«  Mais  ce  n'est  pas  là  encore  que  l'obiec- 
«  tion  de  AI.  Berzélius  s'adresse  ;  ce  qu'il  ne 
«  saurait  admettre ,  c'est  que  l'hydrogène 
«  puisse  être  remplacé  par  du  chlore ,  du 
«  brome  ou  de  l'oxygène  ;  c'est  qu'un  corps 
«  aussi  remarquable  que  l'hydrogène  par 
«  ses  propriétés  électro-positives  puisse  être 
«  remplacé  par  les  corps  les  plus  électro- 
«  négatifs  que  nous  connaissions.  Avant 
«  d'exposer  à  quelles  conséquences  l'examen 
«  de  cette  objection  m'a  conduit  sous  le  point 
«  de  vue  théorique ,  je  crois  devoir  faire 
«  connaître  quelques  faits  qui  me  paraissent 
«  décisifs  :  de  ce  nombre  est  la  production 
«  de  l'acide  remarquable  dont  je  vais  parler. 
«  Il  s'agit  du  vinaigre,  de  l'acide  acétique, 
«  dans  lequel  je  suis  parvenu  à  faire  dispa- 
«  rallie  tout  l'hydrogène  ,  et  à  le  remplacer 
«  par  du  chlore;  c'est  donc  du  vinaigre  sans 
«  hydrogène  ,  du  vinaigre  chloré  ;  mais  , 
«  chose  remarquable ,  au  moins  pour  ceux 
«  qui  répugnent  à  trouver  dans  le  chlore  un 
«  corps  capable  de  se  substituer  à  l'hydro- 
«  gène  dans  le  sens  complet  du  mot ,  le  vi- 
«  naigre  chloré  est  toujours  un  acide  comme 
«  le  vinaigre  ;  son  pouvoir  acide  n'a  pas 
«  changé. » 

«  Après  avoir  développé  scientifiquement 
et  avec  une  série  de  formules  tous  les  faits 
relatifs  à  la  formation  et  aux  propriétés  de 
cet  acide  chloracétique ,  AI.  Dumas  conclut 
en  ces  termes  : 

«  Il  est  évident  qu'en  m'arrêtant  à  ce  sys- 
«  tème  d'idées  dicté  par  les  faits,  je  n'ai  pris 
«  en  rien  en  considération  les  théories  élec- 
«  tro-chimiques  sur  lesquelles  M.  Berzélius 
«  a  généralement  basé  les  idées  qui  do- 
«  minent  dans  les  opinions  qu'il  a  cherché 
«  à  faire  prévaloir.  Alais  ces  idées  éleclro- 
«  chimiques  ,  cette  polarité  spéciale  ,  attri- 
«  buée  aux  molécules  des  corps  simples , 
«  reposent-elles  donc  sur  des  faits  tellement 
«  évidents  qu'il  faille  les  ériger  en  articles 


231 


Dl.Ii 


DLR 


«  de  foi ,  ou  du  moins,  s'il  faut  y  voir  des 
«  hypothèses,  ont-elles  la  propriété  de  se 
«  plier  auj  faits  ,  de  les  expliquer,  de  les 
o  faire  prévoir  avec  une  sûreté  si  parfaite 
«  qu'un  en  ait  tiré  un  grand  secours  dans 
«  les  recherches  de  la  chimie?  11  faut  bien 
«  en  convenir,  il  n'en  est  rien,,.,  etc.,  etc.  » 
«  Voilà  l'attaque;  elle  sent  peut-être  un 
peu  l'acide  acétique,  c'est-à-dire  le  viuaigçe. 
«  Voici  maintenant  la  défense  ,  qui  nie 
semble  avoir,  sinon  [dus  de  force,  ce  que  je 
suis  incompétent  à  décider  ,  du  moins  peut- 
être  un  peu  moins  d'aigreur. 

«  Après  avoir  exposé  les  prétentions  déjà 
connues  de  M.  Damas  à  renverser  la  théorie 
électro-chimique  et  ii  faire  une  révolution 
complète  dans  la  chimie,  M.  Berzéliusajoule  : 
«  Quand  des  questions  aussi  grandes  sont 
«  agitées,  l'amour  du  vrai  dans  la  science- 
«  doit  provoquer  un  mur  examen  des  thèses 
«  de  l'auteur  d'une  tellerévolution, poumons 
«  engager  à  nous  mettre  de  sou  côté  s'il  a 
«  raison  ,  et  à  nous  opposer  à  lui  s'il  a  tort. 
«  Un  des  grands  avantages  de  la  théorie  des 
«  substitutions  sur  les  idées  électro-chimi- 
«  ques  parait  être  que  le  type  de  composi- 
«  tion  conserve  les  mômes  propriétés  après 
«  l'échange  de  l'hydrogène  contre  le  chlore. 
«  Examinons  donc  le  petit  nombre  de  pro- 
«  priétés  de  l'acide  chloracétique ,  que  M. 
«  Dumas  nous  a  fait  connaître  ,  en  les  com- 
«  parant  à  celles  de  l'acide  acétique.  Nous 
«  verrons  que  ces  deux  acides  diffèrent 
«  infiniment  plus  entée  eux  que  l'acide  aeé- 
«  tique  de  l'acide  formique,  par  exemple.  » 
Suit  une  série  de  formules  dans  le  détail 
desquelles  je  ne  puis  entrer,  et  à  la  suite 
desquelles  M.  Berzélius  conclut  en  disant  : 
«  On  voit  donc  que ,  pour  éviter  la  révo- 
«  lution  qui  menace  les  idées  électro-chimi- 
«  ques  ,  il  ne  faut  que  mettre  les  symboles 
«  delà  formule  de  1  acide  chloracétique  dans 
«  un  ordre  un  peu  différent  de  celui  de  M. 
«  Dumas  ,  et  que  par  ce  petit  changement 
«  la  nouvelle  combinaison  rentre  dans  une 
«  classe  de  corps  déjà  connue. 

«  Nous  sommes  à  une  époque  où  une  théo- 
«  rie  chimique  des  combinaisons  organiques 
«  se  laisse  entrevoir;  mais  si,  au  lieu  de  lui 
«  permettre  de  se  développer  à  mesure  que 
«  notre  expérience  s'étend,  on  veut  la  baser 
«  sur  des  faits  isolés,  considérés  sans  égard 
«  pour  leurs  relations  avec  le  système  (Je 
«  nos  connaissances  en  général ,  et  en  don- 
«  nant  dis  explications  sans  harmonie  avec 
«  les  principes  de  la  science,  et  si  en  outre 
■<  on  veut  en  conclure  que  ce  défaut  d'accord 
"  doit  faire  rejeter  comme  erronés  des  prin- 
«  cipes  bien  constatés  d'ailleurs ,  on  ne 
«  réussira  jamais  à  trouver  la  vérité.  Voilà 
«  à  peu  près  ce  que  j'ai  cru  nécessaire  de 
«  dire  à  cette  occasion  pour  la  défense  des 
«  idées  électro-chimiques.  »  Depuis  cette 
époque,  c'est-à-dire  depuis  la  lin  de  1839, 
le  débat  s'est  souvent  reproduit  entre  MM. 
Dumas  et  Berzélius  ;  je  dois  ajouter  que 
M.  Liebig,  un  des  plus  illustres  chimistes 
de  l'Allemagne,  semble  être,  sur  la  question 


232 


des  substitutions,  de  l'avis  de  M.  Dumas 
contre  M.  iierzélius. 

«  Mais  laissant  ces  savants  se  démêler  en- 
tre eux  ,  je  propose  au  lecteur  ,  pour  finir, 
de  le  mener  à  Stockholm  faire  une  visite  à 
M.  Iierzélius,  en  prenant  pour  guide  le  voya- 
geur anglais  que  j'ai  déjà  consulté  au  corn- 

menée ni  de   cette  notice.  Ce    |  l'dl   vowi:e 

sera  probablement  plus  agréable  au  lecteur 
que  le  procès  entre  la  théorie  électro-chi- 
mique et  la  théorie  des  substitutions. 

«  L'étranger,  dit  mou  guide,  qui  veut  vi- 
siter Bcrzéhus,  se  dirige  par  Drottning-Gat- 
tan ,  la  partie  la  plus  fashionable  de  Stock- 
holm ,  et  arrive  jusqu'à  Kunks-Baoka ,  à  la 
rue  appelée  Kyrko-Galtan  (  tout  cela  est  un 
peu  d-ur,  mais  patience  ),  au  commencement 
de  laquelle  se  trouve  l'église  d'Adolphe- 
Fréderic.  La  maison  qui  forme  l'angle  do 
celte  rue  est  le  grand  bâtiment  acheté  der- 
nièrement pour  Berzélius  par  l'Académie 
des  sciences  de  Stockholm ,  dont  il  est  le 
secrétaire  perpétuel. 

«  En  entrant  par  Drottning-f.atlah,  l'étran- 
ger monte  deux  petites  marches  et  se  trouve 
vis-à-vis  une, porte;  ce  qu'il   a  de  mieux  à 
faire  alors  est  d'entrer.,Qu'il  ne  craigne  point 
d'entrer  à  l'impruviste;  le  son  d'une  petite 
cloche  lui  servira  d'introducteur;  il  recon- 
naîtra, par  divers  ustensiles  disposés  dans  la 
première  pièce,  qu'elle  fait  partie  d'un  labo- 
ratoire de  chimie.  S'il  n'est  ni  chimiste,  ni 
môme  amateur,  et  quelle  que  soit  la  délica- 
tesse de  son  odorat ,  qu'il  ne  s'effraye  pas  à 
la  vue  d'appareils  de  chimie;  ii  n'aura  rien 
à  redouter  de  ces  émanations  qui  ,  dans  la 
plupart  des  1  Moratoires  ,  affectent  si  péni- 
blement les  organes  de  la  respiration.  Ici  un 
système  de  ventilation  habilement   disposé 
les  fait  disparaître  aussitôt;  et    même,   si 
quelque  opération  est  en   train,  il  pourra 
s  en  approcher  sans  crainte.  A  sa  droite  il 
verra,  ajustée  avec  soin,  près  de  la  fenêtre, 
une  cuve  à  mercure  qui  brille  au  soleil  d'un 
vil  éclat.  Plus  loin  il   apercevra  une  petite 
table  en  porcelaine  à  bords  relevés  ,   et  sur 
laquelle  quelques  verres  indiqueront  peut- 
être   les   traces   d'une    expérience   récente. 
Après  avoir  jeté  un  regard  sur  le  chalumeau 
dont  Berzélius  a  tiré  un  si  grand  parti  ,  sa 
grande  lampe  #et  tous  les  objets  qui  l'envi- 
ronnent ,  il  arrivera  au  bain  de  sable.  C'est 
en  vain  qu'il  chercherait  dans  ce  laboratoire 
des  lourneaux  en  brique  ou  en  pierre;  on 
peut  s  en  servir  sans  doute, pour  les  opéra- 
tions les  plus  grossières  ,  mais  ils  ne  pour- 
raient être  employés  dans  les  opérations  dé- 
licates de  l'analyse.  L'appareil  dont  se  sert 
Berzélius  consiste  en  un  foyer  ou  âtre  élevé 
de  trois  pieds  au-dessus  du  sol,  et  surmonté 
d  un  manteau  pour  faciliter  la  disparition 
des  vapeurs.  Sur  ce  foyer  est  un  petit  bain 
de  sable,  chaulfé  avec  le  charbon  de  bois    et 
un  petit  fourneau  de  fer  présentant  des  ou- 
vertures pour  des  tubes,  des  cornues,  etc.,  etc. 
«  Dans  la  seconde  pièce  ,  le  premier  objet 
qui  se  fait  remarquer  est  une  cage  en  verre 
qui  repose  sur  une  table;  sous  cette  cage  est 
la  balance.  Que  de  lumières  cet  instrument  si 


233 


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fragile  et  si  simple  a  répandues  sur  les  scien- 
ces naturelles  !  que  de  phénomènes  il  a  expli- 
qués 1  combien  de  vérités  cachées  il  a  révé- 
lées !  Qui  pourrait  compter  les  discussions 
qu'il  a  terminées?  Qui  eût  pu  croire,  dans 
les  temps  anciens,  que  la  découverte  des  lois 
les  plus  mystérieuses  de  la  nature  serait  due 
aux  oscillations  de  ces  deux  bras  mobiles  ? 
Mais  considérez  cette  balance  avec  attention, 
car  elle  a  rendu  de  grands  services  à  la 
science,  et  les  modifications  qu'elle  présente 
n'y  ont  pas  peu  contribué...  Suit  une  des- 
cription de  la  balance. 

«  Autour  de  cette  pièce  sont  placés  ,  dans 
des  tiroirs  ou  dans  des  armoires  vitrées,  di- 
vers appareils  et  plusieurs  préparations  chi- 
miques dans  un  ordre  parfait.  Vous  tournez 
ensuite  à  gauche,  et  vous  apercevez,  dans 
une  autre  pièce  ,  celui  que  vous  aviez  cher- 
ché en  vain  dans  les  deux  premières  :  c'est 
Berzélius.  Il  est  occupé  à  écrire;  sa  table  est 
couverte  de  journaux,  et  ses  tablettes  ploient 
sous  le  poids  des  livres.  A  sa  gauche  est  un 
petit  cabinet,  dans  les  armoires  duquel  sont 
placées  les  substances  et  les  préparations 
chimiques  les  [dus  rares  ,  le  rhodium  .  l'os- 
mium, le  sélénium  et  leurs  composés,  les 
fluorures  ,  les  sels  de  lithium  ,  d  yttrium  et 
de  thorinium ,  ainsi  que  beaucoup  d'autres 
combinaisons  précieuses  que  l'on  cherche- 
rait en  vain  ailleurs,  et  qu'il  prendra  plaisir 
à  vous  montrer;  peut-être  même  ne  vous 
retirerez-vous  pas  sans  en  recevoir  de  lui 
quelques  échantillons.  Mais  vous  pouvez 
vous  avancer  vers  le  maître  du  logis  et  vous 
présenter,  certain  ,  avant  même  d'avoir  re- 
mis vos  lettres  d'introduction,  d'une  récep- 
tion amicale  et  bienveillante. 

«  Berzélius  est  un  homme  d'une  soixan- 
taine d'années  ,  de  taille  moyenne,  avec  des 
dispositions  à  l'embonpoint;  sa  ligure  n'est 
peut-être  pas  très-belle  ,  mais  ses  traits  sont 
très-délicats,  et   leur  expression  est  pleine 
d'agrément;  celle  de  la  bouche  est  tout  à  fait 
particulière  et  indique  un  bon  naturel.  Cette 
expression  se  trouve  très-bien  indiquée  dans 
un  de  ses  portraits  gravés  à  Berlin.  C'est  en 
vain  que  l'on  chercherait  dans  son  extérieur 
quelque  chose  qui  correspondit  à  sa  grande 
célébrité  :  rien  ,  sous  ce  rapport ,  ne  le  dis- 
tingue du  reste  des  hommes;  il  n'affiche  ni 
prétention  ,  ni  réserve  ,  ni-  originalité;  il  n'a 
même  rien  de  cette  pédanterie  qui  caracté- 
rise généralement  les  savants  de  sa  nation; 
il  est  d'un  caractère  aimable;  son  abord  est 
simple  et  franc;   ses  manières  sont  celles 
'd'un  homme  bien  élevé,  et  il  comble  d'atten- 
tions et  de  prévenances  les  étrangers  qui 
vont  le  visiter.  Berzélius  avait  autrefois  des 
élèves   particuliers  ,   mais   depuis   quelque 
temps  il  a  renoncé  à  cet  usage.  Leur  nombre 
était  cependant  fort   restreint ,  car  on  n'en 
compte  guère  plus  d'une  douzaine  en  Suède 
et  en  Allemagne ,  au  nombre  desquels  trois 
se  sont  distingués  particulièrement ,  Henri 
Uose  et  Wohler ,    que   l'Allemagne  compte 
parmi  ses  chimistes   les   plus  eminents ,  et 
Mitscherlich  ,  peut-être  le  plus  grand  miné- 
ralogiste de  l'époque.  Berzélius  a  abandonné 
Dictio.nn.  de    Chimie. 


depuis  plusieurs  années  la  chaire  de  profes- 
seur à  son  suppléant ,  le  (lecteur  Mosander, 
pourv  n'avoir  plus  qu'à  s'occuper  de  recher- 
ches scientifiques.  Il  travaille  douze  à  qua- 
torze heures  par  jour  ;  c'est  dans  son  cabinet 
qu'il  reçoit  les  visites  du  matin  ,  et ,  .n'étant 
point  marié,  il  est  rarement  obligé  de  le 
quitter. 

«  Le  dernier  roi  de  Suède  lui  a  conféré,  ou- 
tre la  noblesse,  la  croix  de  l'ordre  de  Wasa  et 
la  grand-croix  de  l'Etoile  Polaire,  ainsi  que  le 
patronage  de  toutes  les  chaires  de  chimie  et 
de  médecine  du  royaume.  La  noblesse  l'a 
choisi  pour  la  représenter  à  la  diète  ,  mais  il 
ne  prend  que  très-peu  do  part  aux  affaires 
politiques  ,  et  n'assiste  guère  aux  débats  de 
la  Chambre  que  lorsque  ses  lumières  peu- 
vent être  plus  particulièrement  propres  à 
éclairer  la  discussion.  La  plupart  des  souve- 
rains de  l'Europe  l'ont  honoré  de  justes  dis- 
tinctions;, il  est  membre  correspondant  de 
toutes  les  sociétés  savantes  ;  il  a  fait,  depuis 
1819,  plusieurs  voyages  à  Paris  ,  où  la  grâce 
de  ses  manières  et  l'aménité  de  son  carac- 
tère lui  ont  acquis  l'affection  de  tous  ceux 
qui  ont  eu  l'honneur  de  le  connaître  per- 
sumellement.  Dans  un  de  ces  derniers  voya- 
ges, il  a  été  présenté  par  l'ambassadeur  de 
Suède  au  roi  Louis-Philippe  ,  qui  coinait 
non-seulement  la  Suède ,  jadis  visitée  par 
lui ,  mais  aussi ,  dit-on  ,  1-a  chimie  ,  sur  la- 
quelle il  disserte  avec  la  même  facilité  et  la 
même  abondance  que  sur  toutes  choses ,  et 
le  roi  et  le  chimiste  ont  pu  discuter  ensem- 
ble la  théorie  des  substitutions. 

«  En  un  mot,  et  pour  conclure,  la  vie  do 
Berzélius  est  une  belle  et  noble  vie,  et  la 
Suède  est  justement  lière  de  le  compter  parmi 
ses  enfants.  » 

L'illustre  chimiste  est  mort  depuis  la  pu- 
blication do  celte  notice  biographique,  que 
nous  empruntons  à  l'auteur  de  la  Galerie  des 
contemporains  illustres. 

BETEL,  POIVRE  BETEL.— Tous  les  indi- 
gènes des  régions  intertropicales  en  mâchent 
les  feuilles,  comme  les  Européens  le  tabac, 
après  les  avoir  mêlées  avec  de  la  chaux  et 
des  noix  d'arec.  Ce  masticatoire  rougit  la  sa- 
live et  les  parties  internes  de  la  bouche,  gâté 
les  dents  et  cause  une  sorte  d'ivresse  les 
premières  fois  qu'on  en  fait  usage;  mais  il 
aide  à  digérer  et  soutient  les  forces  affai- 
blies par  l'action  débilitante  du  climat  chauu 
et  humide  des  Indes, 
BÉTONS.  Voij.  Chaux  hvdrauliques 
BEURRE.—  On  l'obtient  de  la  crème  en  la 
battant  pendant  quelque  temps,  opération 
qui  est  connue  sous  le  nom  de  barattage. 
Les  globules  de  graisse  se  réunissent  par  là 
en  petits  grumeaux,  et  abandonnent  la  ma- 
tière caséeuse,  qui  reste  en  émulsion ,  avec 
une  plus  petite  quantité  de  graisse.  Ce  qui 
prouve  que  la  présence  de  l'air  n'est  point 
une  condition  nécessaire  au  succès  de  l'opé- 
ration, c'est  que  la  formation  du  beurre  a 
lieu  également  dans  des  vaisseaux  clos.  Des 
expériences  faites,  dans  ces  derniers  temps, 
par  Macaire-Prinsep  ,  ont  prouvé  aussi 
qu'il  n'y  a  point   d'oxygène  absorbé   à  l'air 


-2,->3 


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BEU 


ï:,C, 


pendant  le  barattage,  et  que  eetle  séparatinii 
mécanique  du  beurre  s'exécute  aussi  bien 
dans  le  vide  que  dans  tous  les  gaz  qui 
h  exercent  pas  d'action  chimique  sur  la 
,ii'.  La  liqueur  de  laquelle  le  beurre  s'est 
séparé  |iorte  le  nom  de  tait  de  beurre.  Après 
que  les  grumeaux  isolés  ont  été  réunis  en 
une  seule  masse, le  beurre  l'orme  une  graisse 
dont  chacun  connaît  les  caractères  extérieurs. 
Dans  l'état  où  on  l'emploie,  c'est  un  mélange 
de  graisse  avec  environ  un  sixième  de  son 
poids  de  substances  provenant  du  lait  do 
beurre  (i),  dont  l'extraction  change  beaucoup 
sa  saveur  et  son  aspect.  Quand  on  veut  les 
enlever,  on  met  du  beurre  irais,  non  salé, 
dans  un  verre  cylindrique  élevé',  et  on  l'ex- 
pose à  une  température  qui  ne  dépasse  point 
(il)'.  Le  beurre  fond  et  nage  à  la  surface  du 
lait  de  beurre,  qui  se  réunit  au  fond  du 
vase.  Quand  la  graisse  est  éclaircie,  on  la 
verse  dans  un  autre  vase  contenant  de  l'eau 
a  kO ,  avec  laquelle  on  l'agite  très-long- 
temps, atin  d'en  extraire  tout  ce  qui  est 
soluble  dans  l'eau.  Elle  se  rassemble  en- 
suite par  le  repos,  et  se  fige  à  la  surface  du 
liquide.  Bans  cet  état,  le  beurre  a  entiè- 
rement perdu  son  aspect  primitif;  mais  on 
peut  le  lui  rendre,  jusqu'à  un  certain  point, 
en  le  refroidissant  d  une  manière  subite 
dans  un  mélange  de  sel  et  de  neige.  Si  le 
beurre,  à  l'état  de  fusion,  n'est  pas  parfaite- 
ment clair,  on  le  filtre  à  travers  du  papier, 
dans  un  endroit  où  la  température  soit  à 
4-0°.  Fondu,  il  est  incolore  et  limpide  comme 
de  l'eau.  S'il  a  parfois  une  teinte  jaune,  elle 
est  accidentelle  et  provient  des  aliments, 
mais  on  a  de  la  peine  à  l'en  dépouiller.  D'a- 
près  Chevreul,  le  beurre  fondu  de  moyenne 
consistance  peut  être  refroidi  jusqu'à  2G',5, 
avant  qu'il  commence  à  se  figer ,  et  sa  tem- 
pérature monte  alors  à  32',  point  où  elle 
reste  jusqu'à  la  solidification  complète.  Cent 
parties  d'alcool  bouillant  à  0,822  en  dissol- 
vent 3,i6  de  beurre.  Le  beurre  se  saponifie 
aisément,  et  n'exige  pas  pour  cela  plus  de 
0,4  de  son  poids  d'hydrate  potassique.  Celui 
dé  vache  donne  88,'o  pour  cent  d'acides  so- 
lides fixes,  qui  contiennent  un  peu  d'acide 
stéarique,  11,85  do  glycé.ine,  et  trois  diffé- 
rents acides  gras  volatils.  Le  beurre  est  com- 
posé de  trois  sortes  de  graisses,  une  stéa- 
r.ne,  une  élaine,  et  une  graisse  qui  donne 
.ieu  a  la  formation  des  acides  volatils.  Cette 
dernière  graisse,  qu'un  n'a  point  encore.'  pu 
obtenir  parfaitement  pure,  a  reçu  de  Clie- 
vri'ul,  qui  l'a  découverte,  le  nom  de  butyrine 
(de  bulyrum,  beurre).  Les  proportions  rela- 
tives de  ces  trois  graisses  peuvent  varier 
suivant  les  circonstances,  ce  qui  fait  que  le 
beurre  lui-même  varie  également  beaucoup 
sous  le  rapport  de  la  consistance. 

BEURRE  (Economie  domestique). — Lors- 
qu'on a  séparé  le  beurre  du  lait  contenu 
dans  la  baratte,  on  le  lave  à  grande  eau  en 
le  malaxant  jusqu'à  ce  qu'il  ne  la  blanchisse 
plus  sensiblement.  C'est  alors  qu'on  le  livre 

(1)  C'est  pour  préserver  ces  substances  de  toute 
altération  qu'il  faut  saler  le  beurre. 


au  commerce,  il  renferma  toujours,  dans 
eei  état,  une  certaine  quantité  de  sérum  et 
de  caséine,  qui  contribuent  à  lui  donner  cetlo 
saveur  délicate  et  ce  goût  frais  qu'on  aime 
tant  à  y  retrouver.  Malheureusement  ces 
substances  le  font  rancir  très-vite,  surtout 
en  été.  On  est  donc  obligé  de  le  saler  ou  do 
le  fondre  pour  le  conserver. 

On  pratique  la  fusion  dubmrre  en  grand, 
à  une  température  élevée,  ce  qui  lui  com- 
munique une  saveur  désagréable  et  flere.  Il 
est  préférable  de  le  fondre  à  une  chaleur  de 
90  à  100°,  de  le  maintenir  liquide  pendant 
assez  de  temps  pour  permettre  à  la  caséine  et 
au  sérum  de  se  déposer,  et  de  le  décanter 
ensuite  dans  des  vases  propres  et  secs,  do 
peu  de  capacité  et  à  petits  orifices.  On  ob- 
tient ainsi  un  produit  aussi  bon  que  le 
beurre  frais  pour  la  préparation  des  aliments. 

Quant  à  la  salaison,  on  incorpore  avec 
soin,  au  moyen  du  pétrissage,  500  gr.  de  sel 
séché  au  four  et  finement  pulvérisé  par  G  ou 
10  kd.  de  beurre,  et  on  en  remplit  immé- 
diatement des  pots  en  terre  ou  des  barri- 
ques à  douves  bien  jointes,  en  recouvrant 
la  surface  du  beurre  d'une  couche  de  sel. 
Quelquefois  on  sale  le  lait  ou  la  crème  avant 
le  battage,  ainsi  que  cela  se  pratique  en  Bre- 
tagne. 

Le  docteur  Anderson  a  indiqué,  en  1705, 
le  moyen  suivant  de  conserver  le  beurre. 
Aussitôt  que  cette  substance  est  séparée  du 
lait  de  beurre,  on  y  mêle  intimement,  dans 
la  proportion  de  1  sur  16,  une  poudre  com- 
posée de  2  parties  de  sel,  1  partie  de  sucre 
et  2  parties  de  nitre;  puis  on  l'enferme  dans 
le  vase  où  il  doit  être  gardé,  en  le  pétris- 
sant bien,  de  manière  à  ne  laisser  aucun 
vide.  Le  beurre,  ainsi  préparé  ,  n'a  pas  de 
suite  un  goût  agréable,  mais,  au  bout  d'une 
quinzaine  de  jours,  il  acquiert  une  saveur 
qu'aucun  autre  beurre  ne  présente  naturel- 
lement. 

Les  usages  du  beurre  sont  assez  connus. 
C'est  un  aliment  dont  l'emploi  remonte  à 
une  antiquité  reculée,  puisque  les  Grecs  et 
les  Romains  en  avaient  connaissance.  Lors- 
qu'il est  rance  ou  altéré  par  le  feu,  il  pré- 
sente une  âcreté  souvent  nuisible,  et  la  pro- 
priété qu'il  possède,  avec  les  autres  graisses, 
de  faciliter  l'oxydation  du  cuivre  et  du 
plomb,  dont  il  dissout  les  oxydes,  expose 
journellement  à  des  dangers  contre  lesquels 
il  faut  se  mettre  en  garde.  Un  moyen  bien 
simple  que  M.  Girardin  emploie  depuis 
longtemps  déjà  pour  enlever  au  beurre  sa 
rancidité,  c'est  de  le  pétrir  avec  une  eau  lé- 
gèrement alcaline,  c'est-à-dire  renfermant 
un  peu  de  bicarbonate  de  soude,  qui  dis- 
sout parfaitement  bien  l'acide  butyrique  et 
la  caséine  altérée  qui  donnent  au  beurre 
rance  sa  saveur  détestable.  Lorsqu'elle  a 
disparu  par  un  lavage  suffisant,  on  pétrit  le 
bourre  à  plusieurs  reprises  dans  de  l'eau 
fraîche,  puis  on  le  sale  immédiatement. 

Suivant  Beçkmann,  les  Grecs  n'ont  connu 
le  beurre  que  fort  tard,  et  ils  en  furent  rede- 
vables aux  Scythes,  aux  Thraces  ou  aux 
Phrygiens;  ce  seraient  les  Germains  qui  en 


237  BIE 

auraient  fait  connaître  l'usage  aux  Romains, 
qui  ne  s'en  servaient  qu'en  remède,  pour 
oindre  les  enfants,  et  jamais  en  aliment. 
Les  Espagnols  n'en  liront  très-longtemps 
que  des  topiques  pour  les  plaies.  Dans  les 
ordonnances  indiennes  do  Wisnou,  écrites 
douze  siècles  avant  l'ère  chrétienne  ,  à  ce 
que  conjecture  Becliniann  ,  il  est  question 
du  bourre  pour  certaines  cérémonies  reli- 
gieuses. Il  est  parlé  du  beurre  dans  la  Ge- 
nèse, chap.  xvm,  v.  8.  Durant  les  premiers 
siècles  de  l'Église,  on  brûlait  du  beurre  dans 
les  lampes  au  lieu  d'huile;  cette  pratique 
s'observe  encore  dans  l'Abyssinie. 

BEURRE  DE  GALAM.  Voy.  Corps  gras. 

BEURRE  DE  MUSCADE.  Voy.  CoRrs  gras. 

BEURRE    DE   BISMUTH.   Voy.   Bismuth, 
chlorure. 

BEURRE  D'ANTIMOINE.  Voy.  Antimoine 
protochlorure. 

BÉZOARDS.  —  Il  est  des  calculs  intesti- 
naux qu'on  nomme  bézoards,  auxquels  on 
attachait  autrefois  beaucoup  de  prix  en  Eu- 
rope, et  qui  sont  encore  aujourd'hui  fort  es- 
timés dans  certaines  parties  de  l'Asie,  en 
Perse,  par  exemple,  où  l'on  ne  peut  les  obte- 
nir qu'en  présent  du  souverain  ou  des  mem- 
bres de  sa  famille.  Ces  calculs  se  rencontrent 
dans  le  canal  intestinal  d'un  animal  herbi- 
vore qui  vit  en  Perse ,  au  Tibet,  etc.,  mais 
sur  le  compte  duquel  on  ne  sait  rien  de  cer- 
tain. Us  sont  ronds  ou  ovalaires,  d'un  brun 
foncé  jusqu'au  noir,  ou  bruns,  lisses  à  la 
surface,  et  composés  de  couches  concentri- 
ques, qui  n'ont  cependant  rien  de  régulier. 
Quelques-uns  d'entre  eux  sont  solubles  en 
certaine  quantité  dans  l'alcool,  d'autres  ne  le 
sont  pas,  mais  tous  se  dissolvent  dans  les  al- 
calis caustiques.  On  les  a  souvent  analysés, 
mais  ces  analyses  remontent  à  une  époque 
où  les  produits  du  canal  intestinal  n'étaient 
point  encore  si  bien  connus  qu'aujourd'hui 
sous  le  rapport  chimique,  et  où,  par  consé- 
quent, on  attribuait  principalement  les  ma- 
tières qui  s'y  trouvaient  aux  plantes  servant 
à  la  nourriture  des  animaux.  Mais  les  bé- 
zoards ne  sont  évidemment  autre  chose  que 
des  produits  de  la  cholestérine,  de  la  résine 
biliaire  et  autres  matières  grasses  analogues, 
peut-être  aussi  du  mucus  intestinal  qui,  au 
lieu  de  se  mêler  avec  les  excréments  humi- 
des, se  sont  accumulés  et  réunis  en  masses 
arrondies,  absolument  comme  le  noir  d'im- 
primerie adhère  à  l'encre  lithographique, 
sans  s'attacher  à  la  pierre  humide.  Cepen- 
dant, malgré  leur  ressemblance  extérieure, 
ils  offrent  souvent  des  différences  relative- 
ment à  la  manière  dont  ils  se  comportent 
chimiquement.  Voy.  Bile. 

BIBORATE  DE  SOUDE.  Voy.  Borax. 

BICARBONATE  DE  MAGNESIE.  Voy,  Ma- 
gnésie. 

BICARBONATE  DE  SOUDE.    Voy.  Soude. 
BICARBONATE  DE   POTASSE.   Voy.  Po- 
tasse. 
BIÈRE  (1).  Dans  les  contrées  du  nord,  où 

(I)  La  bière  était,  au  rapport  d'Hérodote  et  des  au- 
tres historiens  grecs  ei   latins,    la   boisson   ta   plus 


ME 


25* 


la  vigne  ne  peut  être  cultivée,  on  préparc 
en  grand,  au  moyen  de  certains  fruits  su- 
crés, pu  saccharines,  des  boissons  qui  rem- 
placent le  vin;  la  bière  est,  sans  contredit, 
la  plus  usitée  de  ces  sortes  de  boissons. 
Dans  ces  pays  la  fabrication  est  d'une  grande 
importance  :  à  Londres,  par  exemple,  la  con- 
«ommation  s'élèvo  annuellement  jusqu'à 
250  millions  de  litres.  A  Paris,  où  l'on  dis- 
pose de  beaucoup  de  vin  à  bas  prix,  la  con- 
sommation de  la  bière  ne  dépasse  guère  15 
millions  de  litres  par  année. 

On  désigne  sous  le  nom  générique  de  bière 
les  boissons  légèrement  alcooliques  résul- 
tant de  la  saccharitication  des  matières  amy- 
lacées, puis  de  leur  fermentation  après  une 
addition  des  principes  aromatiques  et  amers 
du  houblon. 

Matières  premières  ;  orge ,  matières  sa- 
crées, houblon,  eau.  —  La  substance  amyla- 
cée qui  sert  de  base  à  la  fabrication  de  la 
bière  est  en  général  fournie  par  les  fruits 
des  céréales  ;  parmi  ces  grains  on  choisit  de 
préférence  l'orge,  dont  le  prix  est  ordinai- 
rement moins  élevé 

Les  grains  d'orge  doivent  être  sains,  assez 
lourds  (1  hectolitre  pèse  de  64  à  67  kilogr.); 
ils  doivent  surtout  offrir  la  propriété  de  ger- 
mer régulièrement. 

Pour  s'assurer  que  les  grains  ont  cette  pro- 
priété, on  les  laisse  s'hydrater  en  les  plaçant 
sur  une  couche  de  3  ou  4  millimètres  d'eau, 
dans  un  vase  plat,  où  l'humidité  se  con- 
serve et  où  la  température  se  maintient  en- 
tre 15  et  20°  centésimaux.  Dans  l'orge  de 
bonne  qualité,  tous  les  grains  doivent  ger- 
mer, et  à  peu  près  simultanément:  ce  qui, 
du  reste,  a  lieu  quand  l'orge  est  de  la  mémo 
année  et  qu'elle  provient  du   même  terrain. 

On  emploie  pour  certaines  bières,  celles 
de  Louvain,  par  exemple,  outre  l'orge  ger- 
mée,  du  blé  et  do  l'avoine  non  germes,  dits 
grains  crus.  L'avoine  renferme  un  principe 
aromatique  qui  donne  à  la  bière  un  goût 
agréable  particulier.  Depuis  longtemps,  en 
France,  on  ajoute  à  la  bière  des  matières  su- 
crées, telles  que  la  mélasse,  le  sucre  brut, 
la  glucose.  Cette  addition,  qui  offre  souvent 
une  économie  au  brasseur,  rend  le  travail 
plus  facile,  et  assure  à  la  bière  une  plus 
grande  conservation;  et  cela  se  conçoit, 
puisqu'on  diminue  ainsi  les  proportions  des 
principes  de  l'orge  les  plus  altérables,  notam- 
ment des  matières  azotées  oui  engendrent  ou 
développent  les  ferments.  Toutefois,  les  biè- 
res fabriquées  avec  du  sucre  seul,  ou  môme 

commune  des  anciens  Egyptiens.  Les  Espagnols,  les 
Germains,  les  Gaulois  connaissaient  de  temps  immé- 
morial sa  préparation.  Suivant  Pline,  les  Gaulois 
appelaient  la  bière  cerevisia,  et  le  grain  qu'on  y  em- 
ployait brance.  Celte  double  expression  s'est  conser- 
vée chez  nous  d'âge  en  âge.  L'une  a  formé  le  mot 
brasseur,  qui  subsiste  toujours,  et  l'autre  celui  de 
rervoise,  qui  subsistait  encore  il  n'y  a  pas  longtemps. 
L'ordre  insensé  que  Domilien  donna  de  faire  arracher 
toutes  les  vignes  dans  les  Gaules  dut  y  rendre  gé- 
néral l'usage  de  la  bière.  Bien  des  actes  démontrent 
que  c'était  la  boisson  populaire  en  Normandie  avant 
le  xiv  siècle. 


2"9  BIE 

des  grains  et  du  suri,',  ont  l'inconvénient 
d'être  sèches  h  la  bouche,  tandis  que  celles 
fabriqué)  s  exclusivement  avec  des  grains, 
humectenl  agréablement  le  palais,  ce  quiesi 
dû  aux  principes  mucilagineux  contenus  en 
assez  grande  proportion  dans  l'orge. 

L'addition  «les  matières  sucrées  dans  la 
préparation  des  moûts  qui  doivent  servira 
la  fabrication  de  la  bière  vient  d'être  adop- 
tée en  Angleterre  :  la  loi,  en  vue  de  l'éco- 
nomie des  subsistances,  a  permis  l'applica- 
tion de  ce  procédé,  ;|'IIS>  1ue  l'introduction 
sans  droits  des  céréales. 

L'odeur  aromatique  de  la  Mère  est  due  au 
lioulilon,  [liante  de  la  famille  des  urticées, 
et  dont  la  matière  utile,  dans  celte  circon- 
stance, est  une  sécrétion  jaune  glanduleuse, 
aromatique,  qui  se  trouve  à  la  base  de  cha- 
cune des   folioles  (  hractéesj  des    cènes  du 

houblon. Cette  sécrétion  renferme  l'huile  es- 
sentielle qui  doit  donner  à  la  bière  son 
odeur  spéciale,  et  le  principe  amer  qui  con- 
court à  sa  saveur. 

Pour  essaver  les  houblons,  on  frotte  les 
cônes  dans  1  intérieur  delà  main.  L'odeur 
plus  un  moins  forte,  plus  ou  moins  agréa- 
ble, qui  se  développe,  éclaire  le  praticien 
exercé  sur  la  qualité  de  ce  produit. 

Cette  odeur  varie  avec  la  température 
moyenne  des  localités  où  le  houblon  végète, 
el  selon  la  saison,  l'époque  de  la  récolte,  le 
temps  écoulé  depuis  l'emmagasinage  et  les 
moyens  employés  pour  sa  conservation. 

Le  climat  exerce  une  grande  influence  sur 
le  développement  et  les  qualités  de  l'huile 
essentielle  du  houblon,  comme  cela  se  re- 
marque pour  toutes  les  plantes  aromatiques  ; 
dans  les  payschauds  cette  sécrétion  est.  très- 
abondante,  mais  d'une  odeur  moins  suave 
que  dans  les  pays  tempérés. 

Pour  obtenir  le  maximum  d'huile  essen- 
tielle, il  faut  récolter  les  cônes  du  houblon 
lorsqu'ils  sont  encore  verdàtres,  avant  que 
les  graines  soient  complètement  mûres. 

Après  la  récolte,  on  doit  faire  sécher  le 
houblon  assez  rapidement,  pour  éviter  toute 
déperdition  de  l'arôme,  ainsi  que  sa  trans- 
formation partielle  en  résine  au  contact  do 
l'air.  On  atteint  ce  but  en  comprimant  le 
plus  possible  le  houblon,  dès  quil  est  sufli- 
sammenl  desséché.  En  France,  on  se  borne 
ii  le  piétiner  dans  des  sacs  ;  mais  cette  pres- 
sion est  insuffisante  pour  sa  conservation. 

lui  Amérique  et  eu  Angleterre,  on  se  sert 
de  presses  hydrauliques,  et  l'on  maintient 
la  pression  en  cousanl  solidement  les  plis  des 
sacs;  le  houblon  ses  conserve  alors  beaucoup 
plus  longtemps.  Cette  conservation  donne 
quelquefois  heu  à  une  fraude,  qui  consiste 
à  changer  sur  le.5  sacs  le  millésime  de  l'an- 
née de  la  récolte.  Le  houblon,  eu  effet,  perd 
de  sa  qualité  en  vieillissant,  et  se  paye  d'au- 
tant moins  cher  qu'il  a  plus  d'années.  Si  donc 
on  parvient,  par  la  méthode  que  nous  venons 
d'indiquer,  a  faire  passer  du  houblon  de 
deux  ou  trois  ans  pour  du  houblon  de  la  re- 
colle de  l'année,  c'est  une  preuve  évidente 
de  l'efficacité  du  moyen  de  conservation. 


BIE 


2  il) 


La  partie  glanduleuse  du  houblon  contient 
les  matières  suivantes  : 

Eau,  cellulose,  huile  essentielle,  résine, deux 
matières  grasses,  matières  azotées,  principe, 
amer,  substance  gommeuse,  acétate  d'ammo- 
niaque, soufre,  chlorure  de  potassium,  sulfate 
et  phosphate  de  potasse,  sulfate  et  carbonate 
de  chaux,  oxyde  de  fer,  silice. 

Deux  substances  surtout, dans  ce  nombre, 
sont  utiles  pour  la  fabrication  de  la  bière  : 
l'huile  essentielle  et  le  principe  amer.  L'huile 
essentielle,  outre  le  goût  particulier  qu'elle 
do:uie  à  la  bière,  est,  ainsi  que  ses  congé- 
nères, un  agent  de  conservation.  Cette  huile 
a  la  propriété  précieuse  pour  cette  applica- 
tion, d'être  eu  grande  partie  soluble  dans 
l'eau,  ce  qui  lui  permet  de  se  répartir  plus 
uniformément,  d'entrer  en  plus  grande  pro- 
portion et  de  se  maintenir  dans  la  bière. 

Le  principe  amer  du  houblon  pourrait  être 
remplacé  par  d'autres  substances  amères  so- 
luljles,  et  on  a  cherché,  il  y  a  quelque  temps, 
à  lui  substituer  frauduleusement  d'autres 
agents  d'un  prix  moins  élevé;  on  a  princi- 
palement employé  le  buis,  qui  contient  une 
grande  quantité  d'huile  essentielle,  et  un 
principe  amer  très-abondant;  mais  cette 
fraude  est  facile  à  reconnaître,  car  l'huile 
essentielle  du  buis  diffère,  par  sa  saveur  et 
son  odeur  île  celle  du  houblon  (1). 

Le  choix  de  l'eau  que  l'on  doit  employer 
dans  la  fabrication  n'est  pas  sans  importance. 
On  doit  préférer  les  eaux  douces,  les  eaux 
de  rivière,  par  exemple,  quand  la  position 
de  la  brasserie  le  permet.  Si  l'on  se  sert 
d'eau  de  puits,  il  faut  la  choisir,  autant  que 
possible,  peu  sélénileuse. 

Les  principales  opérations  de  la  fabrica- 
tion comprennent  :  1°  le  mouillage  des  grains  ; 
2°  la  germination;  3°  la  dessiccation  des  grains 
germes  ;  h"  la  séparation  des  radicelles  ;  5"  la 
moulure  (ces  cinq  opérations  donnent  lo 
produit  appelé  ma»,  qui  entre  comme  ma- 
tière première  dans  les  manipulations  sui- 
vantes); 6°  trempes;  1°  décoction  du  houblon: 
8"  décantation  et  refroidissement  du  moût  ; 
9"  fermentation;  10"  clarification  ou  collage. 
Le  mouillage  a  pour  but  d'introduire  dans 
les  grains  une  quantité  d'eau  suffisante  pour 
déterminer  la  germination  :  il  sert  en  mémo 
temps  à  éliminer  les  grains  vides  qui  vien- 
nent nager  à  la  surface  de  l'eau,  et  à  enlever 
les  matières  solubles  et  quelques  corps 
étrangers  qui  peuvent  salir  la  superficie  des 
grains  de  1  orge. 

La  germination  sert  surtout  à  produire  la 
diastase  qui  doit  transformer  l'amidon  en 
sucre.  C'est  u.e  des  opérations  les  plus  dé- 
ln  îles  et  les  plus  importantes  de  l'art  du 
brasseur  :  on  doit  s'appliquer  à  produire 
une  quantité  de  diastase  suffisante  pour  cette 
transformation.  Il  faut  éviter  avec  soin  que 
la  g  rmination  ne  se  prolonge  trop,  car  le 
développement  des  radicelles  et  de  la  gem- 

(1)  Le  conseil  municipal  de  la  Seine,  afin  de  dimi- 
nuer l'appui  offert  par  celle  fraude  et  quelques  au- 
tres qui  pourraient  être  dangereuses  peur  la  santé 
publique,  vient  d'exempter  le  houblon  de  tous  droits 
d'octroi. 


241 


B1E 


mule  consomme  une  partie  de  l'amidon,  qui 
est   définitivement   transformé  en  cellulose 

insoluble,  inutile  à  l'opération.  On  recon- 
naît facilement  le  terme  où  la  germination 
doit  s'arrêter  :  c'est  lorsque  la  gemmule  a  at- 
teint un  développement  égal  aux  deux  tiers 
de  la  longueur  du  grain;  alors,  en  effet,  l'orge 
germée  recèle  une  proportion  de  diastase 
largement  suffisante  pour  transformer  l'ami- 
don de  tout  le  périsperme  en  dextrine  et  en 
glucose. 

Il  faut  à  ce  moment  arrêter  la  germination, 
afin  d'éviter  la  perte  qui  aurait  lieu  si  elle 
continuait.  Pour  cela  il  suffit  de  faire  dessé- 
cher l'orge  d'abord  à  l'air  libre,  puis  au 
moyen  de  l'air  chaud;  après  cette  dessicca- 
tion, on  sépare  les  radicelles  qui  ne  contien- 
nent aucun  principe  utile  pour  la  fabrication 
de  la  bière ,  et  rendraient  le  travail  plus 
dispendieux,  en  augmentant  le  volume  de  la 
matière  et  la  difficulté  des  lavages. 

On  soumet  l'orge  sèche  à  un  broyage  qui  a 
pour  but  de  faciliter  les  opérations  sui- 
vantes, en  multipliant  les  surfaces  de  con- 
tact avec  l'eau  et  déterminant  la  réaction  de 
la  diastase  sur  l'amidon  hydraté. 

L'orge,  ainsi  préparée,  constitue  le  malt, 
dont  la  fabrication  dans  les  pays  de  grande 
consommation,  comme  en  Angleterre,  forme 
une  industrie  spéciale  fort  importante. 

Les  opérations  ultérieures  du  brassage 
proprement  dit  ont  pour  résultat  :  d'abord  la 
saccharification  de  la  matière  amylacée  du 
malt;  puis  la  décoction  du  houblon  qui  com- 
munique son  odeur  et  une  saveur  spéciale 
au  liquide  sucré  (moût);  la  fermentation  qui 
transforme  la  glucose  du  moût  en  acide  car- 
bonique et  en  alcool  ;  enfin  la  clarification  du 
liquide,  qui  rend  la  bière  limpide  et  po- 
table. 

La  saccharification  s'opère  en  maintenant 
le  malt  délayé  dans  de  l'eau  à  une  tempéra- 
ture de  70  à  80°;  c'est  effectivement  à  la  tem- 
pérature de  75°  centésimaux  que  la  diastase 
produit  son  maximum  d'action.  Le  maltest 
ensuite  épuisé  par  des  lavages  successifs,  et 
le  moût  obtenu  est  chauffé  à  100°  avec  le 
houblon,  en  prenant  les  précautions  néces- 
saires pour  retenir  l'huile  essentielle,  puis 
après  avoir  filtré  ou  décanté  le  liquide,  on 
abaisse  sa  température  au  degré  convenable 
à  la  fermentation. 

La  transformat  '.on  de  la  substance  sucrée  en 
alcool  s'opère  sous  l'influence  d'un  ferment, 
la  levure,  résidu  qui  devient  lui-même  une 
matière  première  indispensable  à  la  fabrica- 
tion. 

Cette  substance  pâteuse  ou  pulvérulente 
esi  composée  d'une  foule  de  petits  végétaux 
globuliformes  rudimentaires,  dont  l'organi- 
sation consiste  en  une  cellule  à  double  en- 
veloppe renfermant  des  principes  qu'on  ren- 
contre dans  tous  les  végétaux.  La  levure, 
placée  dans  des  circonstances  convenables 
(c'est-à-dire  en  présence  de  l'eau  aérée,  de 
la  matière  sucrée,  de  certaines  substances 
minérales  et  .matières  azotées),  se  développe 
tout  en  provoquant  la  transformation  de  la 
g/ucose  en  alcool  et  acide  carbonique  ;  aussi, 


I:IK  2:2 

durant  la  fermentation  de  la  bière  qui  ras- 
semble ces  conditions,  se  produit-il  une 
quantité  de  levure  à  peu  près  cinq  fois  plus 
c«Bsidérable  que  celle  employée,  tandis  que 
dans  les  liquides  sucrés,  où  manquent  les 
principes  de  sa  constitution,  la  levure  s'é- 
puise elle-même  par  la  fermentation  qu'elle 
détermine,  et  ne  se  multiplie  pas. 

Composition  chimique  de  la  levure: 

Substances  azotées,  plus  traces  de  soufre 

et  de  phosphore 63,0 

Enveloppes,  cellulose,  dextrine,  sucre.  .  29,0 

Substances  minérales  (phosphates  et  au- 
tres sels) 5,9 

Matières  grasses  et  traces  d'huile  volatile.  2,1 


100 

En  clarifiant  la  bière,  on  la  rend  plus 
agréable  à  l'œil  et  au  goût,  et  on  la  débar- 
rasse d'une  petite  quantité  de  levure  en 
suspension  qui  la  rendrait  légèrement  pur- 
gative, et  provoquerait  ultérieurement  la 
fermentation  acide. 

L'ichthyocolle  (colle  de  poisson),  qui  est  la 
seule  substance  qu'on  ait  pu  employer  avec 
succès  pour  clarifier  rapidement  la  bière,  se 
prépare  en  lavant ,  tordant  et  faisant  dessé- 
cher les  membranes  de  la  vessie  natatoire 
d'une  espèce  d'esturgeon  (acipenser  huso). 
Elle  doit  ses  propriétés  à  sa  texture  particu- 
lière et  encore  organisée.  La  bière  ne  con- 
tenant pas  de  tanin,  ne  peut  être  clarifiée, 
comme  les  vins,  par  précipitation  au  moyen 
de  la  gélatine  ou  de  l'albumine. 

La  clarification' par  l'ichthyocolle  est  facile 
à  comprendre  :  les  membranes  de  cette 
substance  sont  composées  d'un  grand  nom- 
bre de  fibrilles  entre-croisées  qui,  sous  l'in- 
fluence des  acides  faibles ,  se  gonflent  au 
point  de  centupler  de  volume,  et  peuvent  se 
contracter,  reprendre  leur  volume  primitif 
au  contact  de  l'alcool  et  des  corps  en  suspen- 
sion dans  la  bière  ;  ces  fibrilles,  gonflées  et 
répandues  dans  le  liquide,  y  forment  une 
espèce  de  réseau  qui  se  précipite  ,  empri- 
sonnant et  entraînant  avec  lui  les  matières 
qui  troublaient  la  transparence. 

On  divise  l'ichthyocolle  en  battant  ses'mem- 
branes  à  coups  de  marteau  sur  une  enclume, 
les  découpant  en  petits  lambeaux  et  les  te- 
nant plongés  dans  l'eau  froide,  qu'on  renou- 
velle plusieurs  fois  pendant  cinq  ou  six 
heures  en  été  et  vingt-quatre  heures  en  hi- 
ver ;  on  les  malaxe  ensuite  afin  de  les  mieux 
désagréger;  enfin  on  opère  le  gonflement 
des  fibrilles  en  les  délayant  dans  de  la  bière 
aigrie  (ou  dans  du  vin  blanc,  si  l'on  veut 
l'appliquer  h  clarifier  des  vins);  on  emploie  k 
ou  5  grammes  d'ichlhyocolle  sèche  pour  la 
clarification  d'un  hectolitre  de  bière.  ' 

La  proportion  de  houblon  dans  la  bière 
varie  :  les  bières  de  garde  en  reçoivent  jus- 
qu'à 2  kilogrammes  par  hectolitre,  pour  as- 
surer leur  conservation.  On  emploie  pour 
les  bières  ordinaires  de  0  kil.  750  à  1  kil. 
50  ou  1  kilogr.  en  moyenne  de  houblon;  la 
petite  bière  no  reçoit  guère  que  le  lavage 
qui  a  servi  à  préparer  la  bière  forte. 


2..5  ME  HIK 

Voici  quelles  soûl  les  proportions  usitées  dans  la  brasserie  française 

Mali  2  000  kilogr j    , 

Plus      -00  sirop  à  33° i     , 

Lavage  du  malt eau  à 


244 


100»  i  000 


Les  dosages  suivants  s'appliquent  a  la 
préparation  des  bières  anglaises  : 

Pour  fabriquer  de  50  a  00  hectolitres  (l'aie, 
on  emploie  : 

Mali  paie,  ....      -40  hectolitres. 
Houblon  il'-  Kent ,      50  kilogrammes 
Sel   marin,   ...         1  » 

Levure, de  15  à  25  » 

Pour  obtenir  de  56  à  <>r>  hectolitres  de 
porter  [brown  stout)  on  emploie  : 

Mali  pâle -21  hectolitres. 

Malt  ambré ,  .  .  16         > 
Malt  brun  ,  .  .  .        8  > 

Houblon  brun  ,  .  de  00  à  07  kitog. 

Sri   marin,  ...  de    1  à    2      t 

Le\  ure, de  20  à  30      > 

Le  mail  brun,  qui  contribue  h  donner  le 
goût  et  la  coloration  spéciale  du  porter,  a 
éprouvé  dans  la  touraille  une  altération  pro- 
fonde :  une  partie  de  la  matière  sucrée  qu'il 
contenait  est  transformée  en  caramel  et  ne 
peut  plus  donner  d'alcool.  On  pourrait  évi- 
ter celle  perle  en  colorant  la  bière  avec  du 
caramel  ordinaire,  si  l'on  ne  tenait  à  cette 
odeur,  développée  par  quelque  huile  essen- 
tielle empyreumatique,  qui  communique  au 
porter,  en  même  temps  que  sa  couleur,  un 
goût  spécial  de  grain  roussi. 

On  fabrique  a  bord  des  vaisseaux  anglais, 
en  voyage  de  long  cours,  une  sorte  de  bière 
où  le  houblon  est  remplacé  par  de  jeunes 
pousses  de  pin,  qu'on  a  embarquées,  ou  que 
l'on  se  procure  en  divers  parages;  la  ma- 
tière sucrée  de  cette  bière  est  empruntée  a 
la  mélasse  ou  au  sucre,  qui  remplace  le 
malt.  Cette  préparation  est  précieuse  pour  les 
hommes  habitués  à  l'usage  de  la  bière,  et 
auxquels  on  ne  pourrait  en  donner  dans  de 
telles  circonstances  :  en  effet,  les  sortes  de 
bières  qui  supportent  de  longs  transports  sont 
les  plus  riches  en  houblon  et  en  alcool,  et, 
par  conséquent,  les  plus  dispendieuses. 

Depuis  longtemps,  à  Paris,  on  a  remplacé 
une  partie  du  mail  par  des  matières  sucrées, 
telles  que  la  mélasse,  la  glucose  de  fécule, 
qui  peuvent  être  ajoutées  au  moût  en  cer- 
taines proportions;  dans  ce  cas,  le  bras- 
sage devient  plus  facile,  exige  moins  de 
forci;  mécanique,  puisqu'on  peut  délayer  le 
malt  dans  une  plus  grande  quantité  d'eau. 
La  bière  ainsi  obtenue  est  moins  altérable  ; 
propriété  importante,  en  été  surtout.  Il  se- 
rait à  désirer  qu'on  cessât  d'employer  les  si- 
rops provenant  de  la  saccharification  de  la 
fécule  par  l'acide  sulfurique,  car  ces  sirops 
contiennent  toujours  une  forte  proportion 
des  sels  calcaires  peu  salubres.  Il  vaudrait 
mieux  employer  directement  la  fécule  dans 
la  cuve-matière,  cette  substance  étant  facile- 
ment sacchariûée  par  la  diastase  en  excès 
que  contient  le  malt.  Le  gouvernement  an- 
glais ayant  levé  l'interdiction  qui  s'opposait 


90» v>  500  'l  !  i"'  nroiilliscnt  moo  ''ties  l1e 

110°  ï  200        \     bière  double. 

/  produit  i  000  litres  de  petite 
|      bière,  représentant  2  000  li- 
tres de  bière  double. 

à  l'usage  du  sucre  ou  de  la  mélasse  dans  la 
brasserie,  et  rendait  obligatoire  l'emploi  ex- 
clusif du  malt,  sur  lequel  on  percevait  un 
droit  considérable ,  les  brasseurs  anglais 
commencent  à  se  servir  de  diverses  matiè- 
res sucrées,  notamment  de  sucre  brut,  pour 
Compléter  la  densité  des  produits  du  malt. 
-  Voici,  d'après  une  analyse  faite  par  MM. 
Payen  et  Poinsot ,  la  composition  d'une 
I  h  unie  bière  de  Strasbourg,  fabriquée  avec 
l'orge  et  le  houblon. 

Elle  renferme  k,  5  p.  100  d'alcool  absolu 
et  contient  par  litre  : 

48gr.,4i  de  substances  solides; 
0      ,81  d'azote; 

3      ,93  de  substances  minérales. 
100  gr.  de  la   substance  sèche  contiennent 
1  gr.,  69  d'azote. 

Un  litre  de  celte  bière  renferme  done 
48  gr.,  50  d'une  substance  azotée,  qui  semble- 
rait être,  à  poids  égal,  aussi  nourrissante 
que  la  céréale  elle-même.  Cette  composition 
montre  que  la  bière  peut  réellement  avoir 
une  certaine  propriété  nutritive. 

Emploi  des  résidus  de  la  fabrication  de  la 
bière.  —  Les  grains  légers  provenant  de  la 
trempe  sont  employés  à  la  nourriture  des 
animaux,  notamment  des  poules. 

La  drèche  égouttée  ou  mélangée  de  ma- 
tières alimentaires  sèches  entre  dans  i'ali- 
mentation  des  bestiaux,  et  particulièrement 
des  vaches  laitières. 

La  levure  sert  dans  les  industries  dont  les 
opérations  nécessitent  une  fermentation  al- 
coolique :  les  boulangers  et  les  distillateurs  en 
consomment  de  grandes  quantités.  La  levure 
s'altère  très-facilement;  on  parvient  toute- 
fois à  la  conserver  en  la  desséchant  sur  des 
tablettes  en  plâtre  par  un  courant  d'air  à  30 
ou  35°. 

Le  houblon  épuisé  peut  servir  comme  en- 
grais faible,  ou  comme  moyen  de  couver- 
ture pour  préserver  les  plantes  de  la  gelée 
ou  faciliter  la  végétation  des  prairies. 

Bière  de  Bavière.  —  Les  bières  d'Angle- 
terre et  de  France,  et  la  plupart  de  celles 
d'Allemagne  s'aigrissent  peu  à  peu  au  con- 
tact de  l'air.  Cet  inconvénient  ne  se  rencon- 
tre pas  dans  les  bières  de  Bavière,  que  l'on 
peut  conserver  à  volonté  dans  des  futailles 
pleines  ou  à  demi  vides,  sans  qu'elles  s'al- 
tèrent. Il  faut  attribuer  une  qualité  si  pré- 
cieuse au  procédé  particulier  dont  on  fait 
usage  pour  faire  fermenter  le  moût,  procédé 
qu'on  appelle  fermentation  avec  dépôt,  et 
qui  a  résolu  un  des  plus  beaux  problèmes  de 
la  théorie.  Nous  allons  exposer  cette  fabri- 
cation d'après  M.  Liebig. 

«  Le  moût  de  bière  est,  en  proportion,  bien 
plus  riche  en  gluten  sol uble  qu'en  sucre  ; 
lorsqu'on  le  met  en  fermentation  d'après 
Je   procédé  ordinaire,    il  s'en  sépare  une 


215 


DIE 


RU 


2Î5 


'grande  çuautité  de  levure  h  létat  d'une  écu- 
'im;  épaisse,  à  laquelle  s'attachent  les  bulles 
d'acide  carbonique  qui  se  dégagent,  la  ren- 
dent spécifiquement  plus  légère,  et  la  sou- 
lèvent vers  la  surface  du  liquide.  Ce  phé- 
nomène s'explique  facilement.  En  effet , 
puisque  dans  l'intérieur  du  liquide,  à  côté 
des  particules  de  sucre  qui  se  décomposent, 
il  se  trouve  des  particules  de  gluten  qui 
s'oxydent  en  même  temps,  et  enveloppent 
pour  ainsi  dire  les  premières,  il  est  naturel 
que  l'acide  carbonique  du  sucre  et  le  fer- 
ment insoluble  provenant  du  gluten  se  sé- 
parent simultanément  et  adhèrent  l'un  a 
l'autre.  Or,  lorsque  la  métamorphose  du  su- 
cre est  achevée,  il  reste  encore  une  grande 
quantité  de  gluten  en  dissolution  dans  la  li- 
queur fermentée,  et  ce  gluten,  en  vertu  de  la 
tendance  qu'il  présente  à  s'approprier  l'oxy- 
gène et  à  se  décomposer,  provoque  aussi  la 
transformation  de  l'alcool  en  acideacétique;  si 
on  l'éloignait  entièrement,  ainsi  que  toutes  les 
matières  capables  de  s'oxyder,  la  bière  per- 
drait par  là  la  propriété  de  s'aigrir.  Ce  sont 
précisément  ces  considérations  que  l'on 
remplit  dans  le  procédé  suivi  en  Bavière. 

«  Dans  ce  pays,  on  met  le  moût  houblonné 
en  fermentation  dans  des  bacs  découverts, 
ayant  une  grande  superficie,  et  disposés 
dans  des  endroits  frais,  dont  la  température 
ne  dépasse  guère  8  à  10°  c.  L'opération  dure 
trois  à  quatre  semaines  ;  l'acide  carbonique 
se  dégage,  non  pas  en  bulles  volumineuses, 
éclatant  à  la  surface  du  liquide,  mais  en  vé- 
sicules très-petites,  comme  celles  d'une  eau 
minérale,  ou  d'une  liqueur  qui  est  saturée 
d'acide  carbonique,  et  sur  lequel  on  dimi- 
nue la  pression.  De  cette  manière,  la  sur- 
face du  liquide  est  continuellement  en  con- 
tact avec  l'oxygène  de  l'air,  elle  se  couvre  à 
peine  d'écume,  et  tout  le  ferment  se  dépose 
au  fond  des  vaisseaux,  sous  la  forme  d'un 
limon  très-visqueux,  nommé  lie. 

«  La  lie  ne  provoque  pas  les  phénomènes 
de  la  fermentation  tumultueuse  ;  c'est  pour 
cela  qu'elle  est  tout  à  fait  impropre  à  la  pa- 
nification,  tandis  que  la  levure  superficielle 
seule  peut  y  servir.  Cette  levure  de  dépôt  est 
une  matière  tou'te  spéciale  ;  ce  n'est  pas 
le  précipité  qui  se  dépose  au  fond  des  cu- 
ves dans  la  fermentation  ordinaire  de  la 
bière,  mais  c'est  une  matière  entièrement 
différente.  11  faut  des  soins  tout  particuliers 
pour  se  la  procurer  à  l'état  convenable. 
Dans  le  principe,  les  brasseurs  de  Hesse  et 
de  Prusse  trouvaient  toujours  plus  d'avan- 
tages et  de  sûreté  à  l'aller  chercher  à  Wurtz- 
bourg  ou  à  Bamberg  en  Bavière,  qu'à  la 
préparer  eux-mêmes.  Une  fois  la  première 
fermentation  établie  et  bien  réglée,  on, en 
obtient  en  abondance  pour  une  autre  et  pour 
toutes  les  opérations  suivantes. 

«  A  quantité  égale  d'orge  germée,  la  bière 
fabriquée  avec  dépôt  contient  plus  d'alcool 
et  est  plus  capiteuse  que  celle  qu'on  obtient 
par  le  procédé  ordinaire.  Dans  plusieurs 
Ltals  de  la  confédération  germanique,  on 
a  fort  bien  reconnu  l'influence  favorable 
qu'exerce  sur  la  qualité  des  bières  l'emploi 


d'un  procédé  rationnel  pour  faire  fermenter 
le  moût.  Ainsi ,  dans  le  grand-duché  de 
Hesse,  on  a  proposé  des  prix  considérables 
pour  la  fabrication  de  la  bière  d'après  le  pro- 
cédé que  l'on  suit  en  Bavière.  Ces  prix  so 
décernent  aux  brasseurs  qui  sont  à  môme 
de  prouver  que  leur  produit  s'est  conservé 
pendant  six  mois  dans  les  fûts  sans  s'aigrir. 
A  l'époque  où  se  firent  les  premiers  essais, 
plusieurs  milliers  de  tonneaux  se  détério- 
rèrent, jusqu'à  ce  qu'enfin  l'expérience  con- 
duisit à  la  découverte  des  véritables  condi- 
tions, telles  que  la  théorie  les  avait  prévues 
et  précisées. 

«  Ni  la  richesse  en  alcool,  ni  le  houblon,  ni 
l'un  et  l'autre  réunis,  n'empêchent  la  bière 
de  s'aigrir.  En  Angleterre,  on  parvient,  en 
sacriliant  les  intérêts  d'un  capital  immense, 
à  préserver  de  l'acidification  les  bonnes  sor- 
tes d'ale  et  de  porter,  en  les  laissant  séjour- 
ner pendant  plusieurs  années  dans  des  fûts 
énormes  bien  clos,  dont  le  dessus  est  cou- 
vert de  sable,  et  qui  sont  entièrement  rem- 
plis. Ce  procédé  est  identique  avec  le  traite- 
ment que  l'on  fait  subir  aux  vins  pour  qu'ils 
déposent.  Il  s'établit  alors  un  léger  courant 
d'air  à  travers  les  pores  du  bois  ;  mais  la 
quantité  de  matières  azotées  contenues  dans 
le  liquide  est  tellement  grande,  par  rapport 
à  celle  de  l'oxygène  qui  se  trouve  en  pré- 
sence, que  ce  dernier  ne  peut  pas  agir  sur 
l'alcool.  Cependant  la  bière  qui  a  été  ainsi 
maniée  ne  se  conserve  pas  plus  de  deux  mois 
dans  des  futailles  plus  petites,  où  l'air  a  de 
l'accès.  » 

Faire  en  sorte  que  la  fermentation  du 
moût  de  bière  s'accomplisse  à  une  tempéra- 
ture basse,  qui  empêche  l'acétification  de 
l'alcool,  et  que  toutes  les  matières  azotées 
s'en  séparent  parfaitement  par  l'intermé- 
diaire de  l'oxygène  de  l'air,  et  non  pas  aux 
dépens  des  éléments  du  sucre,  voilà  le  se- 
cret des  brasseurs  de  Bavière.  C'est  aux 
mois  de  mars  et  d'octobre  que  se  fabrique 
la  bière  dans  ce  pays 

BIJOUX.  —  Un  grand  nombre  de  miné- 
raux sont  travaillés  en  bijoux,  tels  que  boîtes, 
petits  coffrets  ,  poignées  de  sabres  et  de  poi- 
gnards. C'est  ainsi  qu'on  emploie  assez  fré- 
quemment le  lapis  -  lazuli ,  la  malachite, 
quelquefois  le  fluor,  et  surtout  le  feldspath 
de  Labrador,  le  feldspath  vert,  dont  le  der- 
nier est  très-recherché.  Le  quartz  blanc,  le 
quartz  améthyste, les  bois  agathisés,le  caillou 
de  Bennes,  le  poudingue  d'Angleterre,  etc., 
sont  appliqués  aux  mêmes  usages.  On  se  sert 
même  de  diverses  autres  matières  qui  so 
trouvent  en  nids,  en  veines,  en  rognons  peu 
considérables  dans  la  nature;  tels  sont  lo 
quartz  aventuriné,  les  calcédoines  ou  agathes, 
le  jaspe  vert  ou  héliotrope,  le  jaspe  sanguin, 
le  jaspe  panaché  ou  caillou  d- Egypte,  la  gan- 
gue d'opale  ou  prime  d'opale ,  qui  est  une 
matière  argileuse  remplie  de  petits  grains 
d'opale  irisée,  le  feldspath,  compacte,  uni, 
veiné,  jaspé,  rubané;  un  assez  grand  nom- 
bre de  substances  mélangées  ,  telles  que 
quartz  grenatifère  ,  serpentines  vertes,  demi- 
transparentes  ,  souvent  remplies  de  grenat 


(m. 


muge;  des  quarts,  des  feldspath ,  des  cal- 
caire» micacés  ;  certaines  variétés  de  marbre 
bien  antique  b  très-petites  veines;  certaines 
lumachelles,  telles  que  celles  d'.As*racara,  de 
Carinthie,  etc.,  etc. 

Plusieurs  sortes  de  pierres  qui,  par  elles- 
mêmes,  ne  sonl  pas  très-recherchées ,  sont 
employées,  par  suite  de  leur  finesse  et  de  leur 
inaltérabilité, a  ce  que  la  sculpture  a  déplus 
fini  cl  de  plus  délicat.  Les  anciens  dous  ont 
laissé  de  superbes  ouvrages  en  ce  genre 
(apothéoses  d'Auguste,  de  Germanicus ,  Jujii- 
ter  Agiocus) ,  et  les  artistes  modernes  ont 
aussi  produit  des  chefs-d'œuvre  qui  ne  te 
i  (dent  en  rien  a  ce  que  l'antiquité  a  produit 
de  plus  beau.  Ceux  de  ces  ouvrages  qui  sont 
le  plus  connus  sont  les  camées  ou  pierres  à 
couches  de  diverses  couleurs  ,  sculptées  en 
relief.  La  plupart  sont  exécutés  sur  des  cal- 
cédoines, pour  lesquels  on  a  toujours  re- 
cherché celles  qui  offrent  au  nu  dus  une  belle 
couche  blanche  sur  une  autre  noire  ou  brune, 
et  plus  encore  celles  qui  présentent  une  cou- 
che blanche  entre  deux  couches  de  couleur 
rembrunie.  Aujourd'hui  on  teint  assez  fré- 
quemment les  pierres  ,  soit  d'un  seul  côté, 
soit  de  deux  ,  en  brun,  en  lilas,  etc.  Les  ar- 
tistes conservent  la  couche  plus  foncée  pour 
servir  de  tond  ,  sculptent  le  relief  principal 
sur  la  partie  blanche  ,  et  réservent  quelque 
chose  de  la  couche  supérieure,  soit  pour  les 
cheveux,  soit  pour  les  vêtements  ou  quel- 
ques accessoires. 

On  a  également  gravé,  soit  en  relief,  soit 
en  creux ,  sur  des  pierres  de  couleurs  uni- 
formes ,  et  particulièrement  sur  des  cornali- 
nes ,  des  sardoines ,  des  calcédoines,  des 
jaspes  rouges,  di  s  jaspes  sanguins,  quelque- 
fois sur  l'améthyste,  et  enfin  sur  des  pierres 
lines ,  telles  que  rubis,  émeraude,  topaze, 
tircon,  etc. 

C'est  ici  le  lieu  de  parler  des  camées  exé- 
cutes sur  des  schistes  onyx,  qui  sont  appor- 
tes de  la  Chine  comme  objets  de  curiosité. 
Ce  sont  des  plaques  de  roches  analogues  à 
certaines  variétés  très-denses  de  nos  ardoi- 
ses ,  qui  présentent  trois  ou  quatre  couches 
de  couleur  différentes  :  une  bruni' .  qui  doit 
servir  de  fond;  d'autres  rougeàtrcs,  blanchâ- 
tres ,  verdâlres ,  sur  lesquelles  les  Chinois 
ont  sculpté  divers  sujets,  et  particulièrement 
des  intérieurs  déniaisons,  des  paysages, 
quelquefois  animés  de  personnages  et  d'ani- 
maux; il  y  enade  grandes  dimensions  qu'on 
peut  regarder  comme  de  bas-reliefs  de  déco- 
rations. 

BILE.  —C'est  un  liquide  verdulre  sécrété 
par  le  foie.  11  a  une  réaction  alcaline  et 
mousse  avec  l'eau  comme  le  savon.  La  bile, 
dépouillée  de  la  matière  grasse  et  de  la  ma- 
tière colorante  ,  donne,  par  la  calcination, 
11,16  de  carbonate  de  soude  ,  et  0,.iV  de  sel 
marin,  et  des  traces  de  potasse. 

il  se  l'orme,  dans  la  vésicule  du  fiel  ,  des 
concrétions  pierreuses  composées  en  grande 
partie  de  matière  colorante  et  de  cbolesté- 
rine.  Les  bézoards,  auxquels  on  attribuait 

autrefois    des    propriétés    merveilleuses,    ne 

sont  autre  chose  que  des  calculs  biliaires  qui 


DIL  2i8 

se  développent  dans  la  vésicule  du  (ici  île 
certains  animaux  (1).  Les  calculs  biliaires  s^ 
distinguent  des  calculs  urinaires  par  leur 
structure  cristalline  (2). 

Les  usages  de  la  bile  dans  l'économie  ne 
sont  pas  positivement  connus.  On  présume 
qu'elle  a  une  grande  influence  sur  les  phé- 
nomènes de  la  digestion;  qu'elle  concourt  à 
la  digestion  duodénale  et  opère  la  séparation 
du  chyme  en  chyle  ,  qui  est  absorbé  ,  et  en 
matière  excrémentiliclle  ,  qui  est  peu  à  peu 
expulsée  hors  du  corps.  Cependant ,  comme 
MM.  Lassaigne  et  Leuret  l'ont  constaté,  la 
chylification  peut  encore  avoir  lieu  quand 
on  empêche  la  bile  d'arriver  dans  les  intes- 
tins, d'où  il  faut  conclure  qu'elle  a  une  toute 
autre  fonction  que  celle  qu'un  lui  a  attribuée 
généralement. 

La  bile  est  quelquefois  appliquée  à  des 
usages  techniques.  On  s'en  sert ,  par  exem- 
ple, pour  enlever  les  taches  de  graisse  sur  les 
étoiles ,  on  la  mêle  avec  certaines  couleurs 
employées  par  les  peintres  ,  et  l'on  s'en  sert 
en  médecine  ,  tant  à  l'intérieur  qu'à  l'exté- 
rieur. Afin  de  pouvoir  la  conserver  en  quan- 
tité suffisante  pour  subvenir  aux  besoins,  on 
l'évaporé  jusqu'en  consislance  d'extrait,  état 
dans  lequel  elle  n'est  plus  aussi  sujette  à 
s'altérer.  Autrefois  on  employait  de  préfé- 
rence la  bile  d'ours  en  médecine,  parce  que 
l'ours,  comme  l'homme,  vit  à  la  fois  de  sub- 
stances végétales  et  de  substances  animales; 
mais  aujourd'hui  on  ne  se  sert  plus  guère 
que  de  la  bile  du  bœuf.  On  prétend  avoir  fait 
disparaître  des  taches  sur  la  cornée  transpa- 
rente de  l'œil  avec  la  bile  du  brochet. 

Bile  de  boeuf.  —  Cette  matière  ,  connue 
généralement  sous  les  noms  de  fiel  de  bœuf 
et  d'amer,  est  employée  par  les  dégraisseurs 
pour  enlever  les  taches  de  graisse  sur  les 
tissus  qui  sont  altérables  par  les  alcalis  et  le 
savon,  parce  qu'en  raison  de  sa  légère  alca- 
linité ,  elle  se  mêle  très-bien  aux  corps  gras, 
qu'i  lie  dissout  en  grande  partie  ou  qu'elle 
amène  à  un  état  d'extrême  division.  Les 
peintres  à  l'aquarelle  et  à  la  miniature  ,  les 
enlumineurs,  en  font  également  usage  pour 
donner  plus  de  ton  ,  de  brillant  et  de  viva- 
cité aux  couleurs ,  qu'elle  fixe  plus  facile- 
ment sur  les  corps  polis,  et  qu'elle  conserve 
mieux  que  les  autres  matières  visqueuses. 

Comme  la  bile  se  putréfie  promptement, 
suitout  dans  les  temps  chauds  et  humides, 
on  la  réduit  souvent  en  consistance  d'extrait, 
après  l'avoir  fait  bouillir  et  écumer';  c'est  ce 
qu'on  appelle  alors  le  fiel  de  bœuf  concentré, 

(  I  )  Ces  animaux  sont  herbivores  et  vivent  en  Perse, 
au  Tibet,  etc.,  mais  on  ne  sait  rien  de  certain  sur 

leur  compte.  Les  bézoards  sont  encore  aujourd'hui 
fort  estimés  dans  certaines  parties  de  l'Asie,  en  Per- 
se, par  exemple,  où  l'on  ne  peut  les  obtenir  qu'en 
prisent  du  souverain  ou  des  membres  de  sa  fa- 
mille.   XoiJ.  litZOARDS. 

(i)  On  a  remarqué  le  plus  souvent  leur  présence 
chez  les  personnes  nisies  et  mélancoliques.  Plusieurs 
médicaments  ont  été  préconisés  pour  la  dissolution 
de  ces  calculs,  mais  les  effets  en  sont  incertains.  Tel 
est  le  mélange  de  trois  parties  d'éther  Bulfurkpie  et 
de  deux  parties  d'essence  de  térébenthine. 


249 


DIS 


E01 


250 


qu'on  délaye  simplement  dans  l"eau  pour  en 
(aire  usage.  Comme  la  couleur  propre  à  la 
bile  altère  plus  ou  moins  certaines  couleurs 
de  peintures  ,  telles  que  le  bleu  ,  qu'elle  fait 
paraître  vert ,  et  le  carmin  ,  qu'elle  affaiblit, 
on  la  décolore  au  moyen  d'un  procédé  indi 
que  par  M.  Tonckius, -chimiste  anglais.  Pour 
cela,  après  l'avoir  fait  bouillir  et  écumer,  on 
la  partage  en  deux  flacons ,  dans  l'un  des- 
quels on  ajoute  32  grammes  d'alun  ,  et  dans 
l'autre  32  grammes  de  sel  par  litre.  On  laisse 
reposer  jusqu'à  ce  que  les  liqueurs  soient 
éclaircies;  on  les  décante,  on  les  mêle  et  ou 
laisse  reposer  de  nouveau.  On  filtre  ensuite, 
et  on  obtient  ainsi  un  liquide  incolore  ,  qui 
se  conserve  très-bien,  et  est  nommé  fiel  de 
bœuf  purifié. 

BISMUTH.  — Le  bismuth  était  déjà  connu 
des  anciens,  qui  le  confondaient  souvent 
avec  le  plomb  et  l'étain.Stahl  et  Dufay  mon- 
trèrent les  premiers  que  c'est  un  métal  par- 
ticulier, bien  distinct  de  tous  les  autres.  On 
le  trouve  presque  toujours  à  l'état  natif; 
quelquefois  aussi  la  nature  nous  l'offre  com- 
biné avec  du  soufre,  et  très-rarement  oxydé. 
La  plupart  du  temps  on  l'extrait  des  mines 
de  bismuth  natif  que  l'on  rencontre  en  Saxe, 
en  Bohême  et  en  Transylvanie.  A  cet  effet, 
on  entoure  le  minerai  de  charbon  ou  de  bois, 
que  l'on  allume  :  le  métal  entre  en  fusion 
et  se  rassemble  dans  une  cavité  creusée  sous 
le  four.  En  1770  ,  quand  on  cherchait  à  dé- 
couvrir des  métaux  à  Gregersklack ,  près  du 
Bispberg,  dans  la  province  de  Delarne ,  et 
qu'on  appliqua  du  feu  à  la  roche  pour  la 
faire  éclater,  il  s'en  écoula  une  quantité  con- 
sidérable de  bismuth  fondu.  Depuis  on  a 
cherché  ce  métal  dans  le  môme  endroit; 
mais  on  n'en  a  trouvé  que  quelques  mor- 
ceaux pour  les  collections.  Lebismuth,  extrait 
de  sa  gangue  par  la  fusion,  est  versé  dans  le 
commerce  à  un  prix  qui  n'est  pas  élevé, 
Comparativement  à  sa  rareté  dans  la  nature. 
Dans  cet  état,  il  n'est  cependant  pas  pur,  car 
il  renferme  du  fer,  de  l'arsenic  et  peut-être 
d  autres  métaux  encore.  Pour  le  purifier,  on 
le  dissout  dans  l'acide  nitrique;  on  mêle  la 
dissolution  limpide  avec  de  l'eau  ,  qui  pré- 
cipite le  bismuth  et  retient  les  autres  mé- 
taux; on  sèche  le  précipité,  on  le  mêle  avec 
un  peu  de  flux  noir,  et  on  le  réduit,  à  une 
douce  chaleur,  dans  un  creuset,  au  fond  du- 
quel le  métal  se  réunit  en  un  culot.  Chaudet 
indique  la  méthode  suivante  :  on  fond  le 
bismuth  du  commerce  dans  un  test  ou  dans 
une  coupelle  semblable  à  celles  qu'on  em- 
ploie ordinairement  pour  la  coupellation  de 

argent;  le  métal  s'oxyde  et  est  absorbé  par 
Je  test  En  mêlant  ensuite  la  masse  du  test 
avec  deux  parties  de  flux  noir,  et  chauffant 

e  mélange  ,  le  bismuth  se  réduit.  En  répé- 
tant encore  une  fois  la  même  opération,  on 
obtient  du  bismuth  assez  pur.    ' 

Le  bismuth  ,  à  l'état  de  pureté  ,  est  solide 
d  une  couleur  blanche  brillante,  légèrement 
violacée ,  d'une  structure  lamelleuse.  11  est 
très-cassant  et  facile  à  réduire  en  poudre 
sa  densité  est  de  9,822. 


Il  fond  à  une  température  de  -f  256°,  et 
ne  peut  être  volatisé  à  l'abri  de  l'air. 

Chlorure  de  bismuth.  —  Il  présente  une 
masse  comme  btityreuse;  de  là  le  nom  qu'il 
portait  autrefois  de  beurre  de  bismuth. 

SELS  A  BASE  D'OXYDE  DE   BISMUTH. 

Parmi  ces  sels ,  nous  nous  bornerons  à 
mentionner  le  sous-nitrate  de  bismuth.— Le 
sous-nitrate  de  bismuth  produit  par  l'eau 
était  désigné  autrefois  sous  le  nom  de  ma- 
gistère de  bismuth;  on  lui  a  aussi  donné  le 
nom  de  blanc  de  fard,  à  cause  de  l'usage 
qu'on  en  fait  pour  se  farder  la  figure.  Mais 
ce  blanc  a  un  grand  inconvénient  qui  de- 
vrait le  faire  exclure  de  la  toilette  :  c'est  de 
rendre  la  peau  rugueuse  ,  et  d'un  autre  côté 
de  noircir  par  les  émanations  plus  ou  moins 
chargées  de  gaz  hydrosulfurique ,  qui  lo 
transforment  en  sulfure  de  bismuth  d'une 
couleur  noire.' 

Cette  propriété  que  possède  le  nitrate  de 
bismuth  d'être  décomposé  par  le  gaz  hydro- 
sulfurique ou  les  gaz  qui  en  contiennent , 
rend  ce  sel  propre  à  la  composition  d'une 
encre  qui  devient  visible  en  l'exposant  à 
l'action  de  l'air  imprégné  de  ce  gaz.  Si  , 
après  avoir  écrit  sur  un  papier  avec  une  so- 
lution de  nitrate  acide  de  bismuth,  on  l'ex- 
pose dans  un  flacon  au  fond  duquel  on  a 
versé  un  peu  d'eau  saturée  d'acide  hydro- 
sulfurique ou  de  i'hydrosulfate  d'ammonia- 
que, les  caractères  tracés  qui  n'étaient  poirt 
apparents,  même  après  leur  dessiccation,  le 
deviennent  tout  à  coup  par  suite  du  sulfure 
de  bismuth  qui  se  produit. 

Les  autres  sels  de  bismuth  sont  sans  im- 
portance. 

BITUME  GLUTINEUX.  Ton.  Malte. 

BITUME  DE  JUDÉE.  Voy.  Asphalte. 

BITUME  ÉLASTIQUE.  Voy.  Poix  miné- 
haie. 

BLANC  DE  BALEINE.  Voy.  Graisses. 

BLANC  DE  PLOMB.  Voy.  Céruse. 

BLANC  de  Venise,  de  Hollande,  de  Ham- 
bourg. Voy.  Céruse. 

BLANC  D'OEUF  ,  antidote  contre  les  em- 
poisonnements produits  par  les  sels  métalli- 
ques. Voy.  Albumine. 

BLANC  DE  FARD.  Voy.  Bismuth,  sous-ni- 
trate. 

BLANCHIMENT  des  toiles.  Voy.  Chlorile 
de  chaux,  au  mot  Calcium.  Voy.  aussi  Soude. 

BLENDE,  ou  sulfure  de  zinc.  Voy.  Zixc. 

BLEU  DE  PRUSSE  NATIF.  Voy.  Fer,  pro- 
tosulfate. 

BLEU  DE  PRUSSE.  Voy.  Cyanure  de  po- 
tassium. 

BOIS.— La  cellulose  ,  plus  ou  moins  injec- 
tée de  matière  incrustante,  forme  le  tissu  des 
bois  employés  dans  les  constructions,  les 
traverses  des  chemins  de  fer,  la  menuiserie, 
l'ébénisterie  ,  la  fabrication  des  produits  pv- 
rohgneux,  le  chauffage,  etc. 

La  matière  incrustante  des  bois  est  dure 
et  cassante;  les  proportions  varient  dans  les 
diftérents  bois  ;  el!e  est  plus  abondante  dans 
le  cœur  que  dans  l'aubier  ,  et  dans  les  bois 


251 


liOl 


D01 


252 


durs  et  lourds  que  d;ms  les  bois  tendres  et 
légers.  Elle  contient  plus  de  carbone  et  d'hy- 
drogène que  la  cellulose  ;  c'est  à  sa  pré- 
sence que  sont  dus  l'excès  d'hydrogène  sur 
les  proportions  qui  constituent  l'eau  ,  et  les 
plus  fortes  proportions  de  carbone  que  l'on 
rencontre  dans  tous  les  bois,  même  lavés; 
c'est  elle  qui  explique  les  différences  nota- 
bles de  la  composition  du  ligneux,  que  l'on 
considérait  naguère  comme  un  principe  pur, 
et  qui  est  en  réalité  un  mélange  de  matière 
incrustante  cl  de  cellulose  en  proportions 
variables  suivant  la  nature  du  bois. 

La  matière  incrustante  donne  aux  bois  une 
densité  plus  considérable,  une  plus  grande 
dureté  ,  les  rend  susceptibles  de  prendre  un 
poli  plus  brillant.  Si  les  bois  sont  employés 
comme  combustibles,  la  matière  incrustante 
y  est  utile  en  raison  de  son  excès  d'hydro- 
gène, gaz  qui ,  pour  se  brûler  et  former  de 


l'eau ,  exige,  à  poids  égal,  trois  fois  autant, 
d'oxygène  que  le  carbone  pour  former  de 
l'acide  carbonique,  et  qui  développé  en  brû- 
lant au  moins  trois  fois  autant  de  chaleur 
que  le  carbone.  Si  l'on  considère  les  bois 
comme  matière  première  de  l'acide  acéti- 
que, il  est  utile  de  savoir  qu'à  poids  égal  la 
quantité  d'acide  produit  augmente  avec  la 
quantité  de  matière  incrustante  contenue 
dans  les  bois.  En  etfet,  M.  Payen  a  obtenu  : 

Pour  100  de  chêne  4,0  d'acide  acétique. 

Pour  100  de  p  uplier  5,6  > 

Pour  100  de  coton  2,7  > 

Pour  100  d'amidon  2,3  > 

Le  tableau  suivant  donne  la  composition 
élémentaire  de  plusieurs  bois  et  de  la  cellu- 
lose pure.  Les  nombres  de  la  dernière  co- 
lonne indiquent  l'équivalent,  en  charbon  , 
de  chaque  substance  considérée  comme  com- 
bustible : 


DOIS 

CARBONE. 

HYDROGÈNE. 

OXïCÈNE. 

ÉQUIVALENT 
EN 

CHARBON. 

52,90 
52,89 
51,79 
50,00 
49,25 
47,00 
44,  H 

6,07 

6,00 
6,28 
6,20 
6,40 
5,80 
6,17 

41,03 
41,15 
41,93 
43,80 
44,65 
47,20 
49,39 

55,35 
53,75 
54,70 
53,30 
51,40 
47,20 
44,44 

Hêtre 

En  analysant  la  substance  incrustante  ex- 
traite de  différents  bois  ,  on  ne  lui  trouve 
pas  la  môme  composition  élémentaire ,  ce 
qui  prouve  qu'elle  est  un  produit  complexe. 
Elle  se  compose,  en  effet,  de  quatre  princi- 


pes immédiats  distincts ,  désignés  par  les 
noms  de  tignose ,  lignone ,   lignin  et  ligni- 

réose.  Les  propriétés  de  ces  substances  et 
de  la  cellulose  sont  réunies  dans  le  tableau 
suivant  : 


INSOLUBLES 

«ANS   LES   LIQUIDES    INDIQUE*   EN    REGARD. 


,Lignose.  . 
Lignone.  . 
Lignin.  .  . 
Ligniréose. 

Cellulose. 


Eau. 

Alcool. 

Elher. 

Eau. 

Alcool. 

Ether. 

Eau. 

Ellier. 

Eau. 

Eau. 

Alcool. 

Ethcr. 

Ammo- 
niaque. 


Ammo- 
niaque. 


SOLUBLES 

DANS  LES   SOLUTIONS  OU   LIQUIDES 
INDIQUÉS   EN    REGARD. 


Potasse. 

Soude. 

Potasse. 

Soude. 

Ammo- 

Potasse. 

Soude. 

niaque. 
Ammo- 

Potasse. 

Soude. 

niaque. 

Ammo- 
niaque. 

0 

(') 

Alcool. 

Alcool. 
Ether. 


C)  La  cellulose  est  insoluble  dans  ces  solutions  bouillantes,  excepté  lorsqu'elle  est  faiblement  agrésée. 


APPLICATIONS  DES  BOIS. 

Ces  applications  varient  suivant  les  quali- 
tés spéciales  des  bois  tjue  l'on  peut  ranger 


dans  les  quatre  classes  dites  bois  blancs,  bois 
durs,  bois  de  travail  et  bois  résineux.  Le 
peuplier,  l'un  des  plus  légers  parmi  les  bois 
blancs,  s'emploie,  en  planches  minces,  pour 


2'.3 


KOI 


noi 


ar.i 


confectionner  des  caisses  ,  des  tonneaux  lé- 
gers, les  divers  emballages  dont  on  a  intérêt 
à  ne  pas  augmenter  le  poids,  et  pour  les  vo- 
liges  des  couvertures  en  ardoises.  C'est  un 
des  plus  mauvais  combustibles  :  à  poids 
égal ,  et  à  plus  forte  raison  pour  un  égal  vo- 
lume ,  il  donne  moins  de  chaleur  que  tous 
les  autres.  Le  bouleau,  auquel  on  le  mé- 
lange souvent. ,  est  bien  préférable  sous  ce 
rapport  :  son  tissu  est  plus  serré  ;  dans  les 
couches  épidermiques  de  son  écorce,  il  ren- 
ferme une  matière  résinoïde  blanche  (bétu- 
line)  qui  conserve  I'écorce  ,  protège  le  bois, 
et  présente  ,  comme  les  résines  ,  un  pouvoir 
calorifique  très -grand.  Cette  sorte  d'épi- 
derme,  multiple  ou  feuilleté,  sert  à  confec- 
tionner divers  objets,  tels  que  boîtes,  taba- 
tières ,  etc.  ,  qui  résistent  beaucoup  mieux 
au  frottement  et  à  l'humidité  que  les  carton- 
nages. Il  donne  à  la  distillation  une  matière 
goudronneuse  qui,  mêlée  à  des  jaunes  d'œufs, 
et  appliquée  aux  cuirs  parle  corroyage,  leur 
communique  l'odeur  et  les  qualités  du  cuir 
de  Russie  :  il  suftit  d'allumer  un  instant , 
puis  d'éteindre  cet  épiderme ,  pour  que  la 
vapeur  pyrogénée  développe  dans  l'air  cette 
odeur  caractéristique.  Les  bois  de  plusieurs 
peupliers  sont  utiles  pour  former  les  extré- 
mités tles  trains  ou  coupons  ,  et  assurer  sur 
les  rivières  le  flottage  des  bois  durs  (chêne, 
hêtre,  charme).  On  emploie  aussi  les  bois 
légers  ou  demi-durs  (peupliers,  aunes,  bour- 
daine, tilleuls,  fusain,  saules),  et  même,  on 
Espagne  ,  les  tiges  écorcées  de  chanvre  (chè- 
nevottes  ) ,  pour  préparer  des  charbons  très- 
combustibles  qui  peuvent  entrer  avantageu- 
sement dans  la  composition  de  la  poudre  à 
tirer. 

Les  bois  durs  propres,  soit  au  chauf- 
fage ,  soit  à  divers  ouvrages ,  sont  nom- 
breux ;  les  bois  indigènes  qu'on  utilise  le 
plus  communément  sont  ceux  de  chêne,  de 
hêtre,  de  charme,  d'orme,  de  frêne,  de 
cormier,  de  noyer ,  de  châtaignier  (1)  et  d'a- 
cacia. Ce  dernier  est  aujourd'hui  l'un  des 
plus  estimés  parai  les  bois  résistants;  il 
doit  sa  dureté  à  la  grande  proportion  et  à  la 

(1)  Le  chêne  commun,  dont  le  cœur  est  beaucoup 
plus  résistant  que  l'aubier,  est  un  des  bois  le  plus 
généralement  usités  pour  les  constructions,  la  me- 
nuiserie, la  tonnellerie,  la  confection  des  échalas,  les 
parties  solides  de  divers  meubles.  Certaines  espèces 
fournissent  des  produits  spéciaux  :un  bois  colorant; 
par  leur  écorce,  le  tan;  par  leur  tissu  sous-épidenni- 
que  (périderme),  le  liège;  par  des  excroissances  vé- 
gétales que  provoquent  des  insectes,  la  noix  de  galle. 
Le  hêtre  et  le  charme  sont  particulièrement  employés 
dans  la  menuiserie  et  dans  la  confection  des  meu- 
bles communs,  ou  destinés  au  placage;  le  hêtre  peut 
en  outre  servir  à  la  liliraiion  du  mercure  dans  cer- 
tains procédés  métallurgiques.  L'orme  s'emploie  dans 
le  charronnage,  notamment  pour  les  moyeux  des 
innés,  les  vis  des  pressoirs.  Le  châtaignier  sert  à  la 
plupart  des  usages  du  chêne;  il  est  toutefois  préféré 
pour  les  sommiers  (éerous)  des  pressoirs.  Le  frêne 
sert  aux  mêmes  usages  que  le  hêtre  et  le  charme  ; 
on  l'emploie,  en  outre,  dans  le  charronnage.  Les 
branches  des  bois  durs  servent  à  fabriquer  du  char- 
bon, et  les  menus  branchages  comme  combustible 
pour  chauffer  les  fours,  cuire  la  chaux.  Ie,plàtre,  les 
briques,  etc. 


cohésion  de  la  cellulose,  peu  injectée  de 
matière  incrustante ,  qu'il  renferme.  Sa  ra- 
pide croissance  permet  de  l'obtenir  à  un  prix 
moins  éleVé  que  la  plupart  des  bois  durs.  Il 
est  économiquement  employé  pour  les  ob- 
jets qui  doivent  résister  au  frottement ,  tels 
que  les  alluchons  et  les  dents  des  roues  d'en- 
grenage ;  pour  ceux  qui  doivent  présenter 
beaucoup  de  résistance  et  être  peu  accessi- 
bles à  la  pourriture,  tels  que  les  bobines  des 
tilatures  de  lin,  les  chevilles,  les  gournables 
(  sortes  de  chevilles  des  navires  ) ,  les  rais 
des  roues,  les  coins  des  rails  de  chemins  do 
fer ,  les  échalas  des  vignes  ,  les  tuteurs  des 
pépinières,  les  encoignures  des  caisses  d'o- 
rangers ,  les  traverses  des  chemins  de  fer  et 
les  pavés  en  bois.  L'acacia  est  employé  avan- 
tageusement dans  le  boisage  des  mines  ,  où 
sa  durée  est  double  ou  triple  de  celle  du 
chêne  ,  et  de  quatre  à  six  fois  plus  considé- 
rable que  celle  des  autres  bois  (1). 

Les  oois  des  îles  ou  exotiques  d'ébéniste- 
rie  ont,  en  général ,  un  tissu  injecté  de  ma- 
tières colorantes  et  incrustantes  présentant 
beaucoup  de  cohésion;  aussi  peut-on  les  di- 
viser en  lames  très-minces,  susceptibles  d'un 
beau  poli,  applicables  surtout  dans  l'ébénis- 
terie  comme  bois  de  placage.  Les  Antilles,  le 
Brésil ,  le  Japon,  les  Indes  orientales  nous 
fournissent  des  bois  fortement  injectés  de 
matières  colorantes  et  employés  en  teinture, 
après  avoir  été  réduits  en  copeaux,  parfois 
même  en  poudre  :  on  peut  citer  le  bois  de 
Brésil  et  de  Fernambouc  (  plusieurs  espèces 
du  genre  Cœsalpina) ,  le  campéche  (Heuia- 
toxylon  campecliianum),  le  santal  rouge  (Pte- 
rocarpus  santolinus),  le  bois  jaune  (Morus 
tinctoria),  un  arbrisseau  de  nos  contrées 
méridionales  le  fustet ,  le  quercitron  (Quer- 
cus  tinctoria)  de  l'Amérique  septentrionale. 

Quelques  arbres  recèlent  dans  leur  tissu 
ligneux  des  huiles  essentielles  en  assez  gran- 
des proportions  pour  exhaler  très-longtemps 
une  odeur  agréable  ;  tels  sont  le  Cedrela  odo- 
rata,  le  bois  de  rose  (Convoi vul us  scoparius), 
VAmyris  balsamifera.  Ces  bois  odorants  s'em- 
ploient dans  l'ébénisterie  pour  la  confection 
de  divers  petits  meubles ,  garnitures  et  ob- 
jets de  luxe. 

Quelques  bois  d'une  grande  dureté  sont 
plus  particulièrement  réservés  pour  les  me- 
nus objets  de  tour  :  ce  sont  notamment  le 
gayac  (Cuaiacum  officinale) ,  le  sainte-Lucie 
(Cerasus  mahaleb) ,  Yébène  (cœur  du  Diospy- 
ros  ebenum) ,  le  buis  ,  dont  on  fabrique  une 
foule  d'objets  usuels,  des  galets,  des  moules 
à  soufre,  etc. 

Les  bois  résineux,  tels  que  le  pin,  le  mé- 

(1)  Plusieurs  bois,  comme  le  noyer,  employés  pour 
la  confection  des  meubles,  de  quelques  objets  d'éhé- 
nislerie,  etc.,  sont  intermédiaires  entre  les  plus 
lourds  elles  plus  légers  :  ce  sont,  notamment,  le  meri- 
sier, qu'on  colore  pour  imiter  l'acajou;  le  platane  re- 
marquable par  ses  reflets  brillants  lorsqu'il  est  verni  ; 
le  marronnier  et  le  sycomore  (érable) ,  utilisés  dans 
la  fabrication  des  instruments  de  musique;  le  tilleul, 
qui  sert  à  sculpter  de  petites  ligures,  découper  des 
feuilles  très-minces,  des  bandelettes  de  sparterie,  et 
dont  I'écorce  est  fort  usitée  pour  confectionner  de* 
tordes  à  puits. 


T,a 


liOl 


noi 


2.-JG 


lèze,  le  cèdre,  etc.  ,  résistent  longtemps  an\ 
agents  atmosphériques,  en  raison  de  la  ré- 
sine •  tout  ils  sont  imprégnés.  Cette  eircon- 
stance  explique  comment ,  à  poids  égal ,  ils 
donnent  plus  de  chaleur  que  les  bois  blancs. 
Ils  résistent  bien  dans  les  constructions  au- 
dessus  du  sol,  et  surtout  dans  les  maçonne- 
ries  A  la  chaux;  on  doit  même  les  enduire 
de  chaux  lorsqu'on  les  pose  sur  les  assises 
de  pisé,  qu'ils  servent  à  relier,  retenus  eux- 
mêmes  par  des  ferrures  aux  extrémités. 

Proeédés  relatifs  à  la  conservation  des 
bois.  —  Le  problème  do  la  conservation  des 
bois  est  lui*  des  plus  importants  que  puisse 
avoir  à  résoudre  la  chimie  industrielle;  en 
effel  ,  par  suite  des  développements  de  l'in- 
dustrie et  de  rétablissement  des  chemins  de 
fer ,  la  consommation  des  bois  est  toujours 
croissante,  tandis  que  plusieurs  causes,  par- 
mi lesquelles  il  faut  d'abord  compter  les  dé- 
frichements ,  tendent  à  en  diminuer  la  pro- 
duction. 

Avant  de  décrire  les  moyens  appliqués  à 
la  conservation  des  bois  ,  nous  indiquerons 
les  principales  circonstances  qui  détermi- 
nent leurs  altérations. 

La  présence  de  la  matière  azotée  dans  les 
bois  y  provoque  l'altération  désignée  sous 
le  nom  de  pourriture ,  qui  résulte  des  fer- 
mentations produites  par  le  concours  de 
l'oxygène  de  l'air,  de  l'humidité  et  des  fer- 
ments que  les  matières  azotées  engendrent. 
Ces  ferments  transforment  en  acide  carbo- 
nique, alcool,  acides  acétique,  lactique,  etc., 
les  substances  sucrées  et  leurs  congénères, 
puis  déterminent  la  putréfaction  des  matiè- 
res azotées,  etc.  C'est  encore  la  substance 
azotée  qui ,  servant  de  nourriture  à  divers 
insectes,  tels  que  les  scolyt"S,  cossus,  saper- 
<ies  ,  le  peritelus  ,  les  termites  ,  et  à  certains 
mollusques,  tels  que  les  tarets ,  etc.  ,  porte 
ces  espèces  destructives  à  envahir  les  arbres, 
les  bois  abattus  qu'elles  détériorent  rapide- 
ment, et  les  bois  îles  navires  dans  les  bassins 
en  construction.  C'est  surtout  encore  aux 
d  ;pens  de  ces  matières  azotées  analogues 
aux  matières  animales,  que  se  développentà 
la  surface  et  jusque  dans  le  centre  du  bois, 
les  moisissures,  les  champignons  et  diverses 
i  ég  Stations  cryptogamiques. 

La  cause  principale  de  l'altération  des  bois 
réside  ,  comme  on  le  voit ,  dans  la  présence 
de  l'altérabilité  des  matières  azotées.  On  peut 
en  conclure  que  les  agents  propres  à  la  con- 
servation des  buis  doivent  être  ceux  qui  opè- 
rent la  conservation  des  matières  animales 
elles-mêmes. 

La  principale  difficulté  que  présente  le 
problème  qui  nous  occupe  consiste  dans  la 
pénétration  complète  de  l'agent  antiseptique 
dans  l'intérieur  des  cellules,  des  libres,  des 
vaisseaux  et  dans  les  interstices  qui  les  sé- 
parent. 

In  des  proeédés  les  plus  anciens,  celui  de 
Chauipy,  consiste  à  plonger  dans  du  suif , 
chauffe  a  200°,  des  bois  encore  humides. 
Pendant  cette  immersion  ,  l'eau  hygroscopi- 
que  se  réduisant  eu  vapeur,  chasse  l'air  et 
les  gaz  enfermés  cans  le  tissu  ;  sa  condensa- 


lion  par  le  refroidissement  opèro  un  vide,  et 
la  pression  de  l'atmosphère  force  la  matière 
grasse  à  pénétrer  dans  les  pores  du  bois.  Les 
bois  ainsi  injectés  se  conservent  parfaite- 
ment. Plusieurs  liquides  ,  dont  le  point  d'é- 
bullition  est  plus  élevé  que  celui  de  l'eau, 
peuvent  pénétrer  dans  les  bois  h  l'aide  de  ce 
moyen  ;  ainsi  les  huiles,  les  résines,  les  gou- 
drons, agents  efficaces  do  conservation,  pé- 
nètrent les  bois  légers,  tels  que  les  pins,  les 
sapins  ,  les  peupliers-,  etc.  En  faisant  subir 
cette  préparation  aux  bois  légers,  M.  Payen 
a  augmenté  de  50  pour  100  leur  poids  ,  et  a 
pu  leur  donner  une  imputrescibilité  qui  per- 
mettrait de  les  employer  dans  quelques 
constructions  où  domine  une  humidité  ha- 
bituelle ,  et  dans  laquelle  les  bois  durs  eux- 
mêmes  ne  résistent  pas ,  ainsi  que  dans  les 
fabriques  de  produits  chimiques,  où  des  va- 
peurs acides  attaquent  les  bois  plus  rapide- 
ment que  l'humidité  seule. 

Le  procédé  par  imbibition  consiste  à  im- 
merger simplement  le  bois  dans  un  liquide 
antiseptique,  en  l'y  laissant  baigner  pendant 
un  temps  assez  long;  mais  les  gaz  que  ren- 
ferment les  bois  s'opposent  à  la  pénétration 
du  liquide  au  delà  de  quelques  millimètres. 

M.  Kyan  a  fait  l'essai  de  ce  procédé,  pour 
imprégner  d'une  solution  contenant  0,01  de 
bichlorure  de  mercure,  les  bois  destinés  à  la 
construction  des  serres  du  duede  Devonshire; 
il  a  diminué  l'inconvénient  que  nous  venons 
de  signaler,  en  divisant  le  bois  en  planches, 
qui  lit  assembler  avec  des  boulons  pour  en 
former  des  poutrelles,  après  une  immersion 
de  quinze  jours. 

M.  Bréant  fit  construire  un  appareil  à  l'aide 
duquel  il  soumit  a  une  pression  de  dix  at- 
mosphères les  bois  immergés;  réduisant 
ainsi  le  volume  de  gaz,  il  lit  pénétrer  les  so- 
lutions dans  presque  toutes  les  cavités.  Son 
procédé  devint  plus  efficace  encore  en  effec- 
tuant d'abord  le  vide  pour  faire  dégager  les 
gaz  renfermés  dans  le  tissu  ligneux  ,  puis 
opérant  une  pression  pour  forcer  le  liquide  à 
pénétrer  dans  les  cavités  du  bois. 

M.  Perrin  obtient  un  etfet  analogue  par 
une  disposition  nouvelle  :  il  adapte  au  bout 
d'un  tronc,  coupé  à  3  ou  4  mètres  de  lon- 
gueur, un  vase  en  fonte  dans  lequel  il  fait  le 
vide  en  un  instant  par  la  combustion  d'une 
étoupe  imprégnée  d'esprit  de  bois.  L'autre 
extrémité  de  la  pièce  de  bois,  étant  dans 
toute  sa  section  en  contact  avec  un  liquide 
maintenu  par  un  sac  de  tissu  imperméable, 
on  conçoit  que  la  pression  atmosphérique 
pousse  le  liquide  et  lui  fasse,  en  une,  deux 
ou  trois  opérations,  traverser  le  corps  du 
tronc  de  l'arbre. 

M.  Moll  expose  le  bois  dans  une  chambre 
close  où  il  injecte  de  la  vapeur  qui,  raré- 
fiant l'air,  force  les  gaz  contenus  dans  le  bois 
à  s'échapper.  11  introduit  ensuite  de  la  va- 
peur de  créosote,  qui  se  condense,  pénètre 
dans  les  bois  et  les  protège  contre  la  pourri- 
ture et  les  insectes. 

M.  Boucherie  emploie  l'aspiration  vitale 
pour  injecter  dans  les  arbres,  debout  ou  ré- 
cemment abattus,  le  liquide   préservateur 


2:;7 


p.oi 


LO! 


a;;8 


Cet  ingénieux  procédé  pourra  ôtre  utilisé 
dans  des  circonstances  particulières.  L'au- 
bier des  arbres  étant  plus  poreux  que  le 
cœur,  le  liquide  y  pénètre  assez  facilement, 
tandis  qu'il  n'arrive  pas  en  général  vers  le 
centre.  Certaines  irrégularités  dans  la  péné- 
tration des  bois  par  ce  moyen  peuvent  pro- 
duire, par  des  sciages  ou  des  coupes  appro- 
priées, des  veines  ou  marbrures  d'un  aspect 
agréable.  Ces  bois  pourraient  trouver  des 
applications  dans  l'ébénisterie  pour  des  ob- 
jets de  luxe  ;  mais  la  consommation  en  se- 
rait assujettie  aux  caprices  de  la  mode. 

L'application  de  ce  procédé  est  simple  :  en 
effet,  l'arbre  étant  sur  pied,  il  suffit  de  faire 
à  la  base  deux  incisions  laissant  entre  elles  un 
intervalle  de  quelques  centimètres,  et  de  dis- 
poser à  l'entour  une  bande  de  toile  enduite 
de  caoutchouc  recevant  d'un  petit  tonneau 
Je  liquide  qui  doit   être   aspiré  par  l'arbre. 

Enfin,  on  a  essayé  un  procédé  dit  par  dé- 
placement. Il  consiste  à  placer  l'arbre,  ré- 
cemment abattu,  dans  une  position  presque 
horizontale,  à  entourer  le  tronc,  près  de  son 
extrémité  large,  d'un  sac  de  cuir  ou  tissu  im- 
perméable que  l'on  maintient  sur  un  bour- 
relet de  glaise,  par  une  forte  ligature  ;  on 
fait  arriver  le  liquide  préservateur  dans  ce 
sac,  à  l'aide  d'un  tube  partant  d'un  tonneau 
placé  à  proximité  ;  la  sève  est  chassée  par  le 
liquide  qui  s'introduit  dans  les  conduits  ou- 
verts. Relativement  à  certaines  essences,  il 
suffit  de  quelques  minutes  pour  que  le  li- 
quide arrive  à  l'autre  bout  de  l'arbre;  cela 
tient  à  ce  que  les  canaux  des  bois  sont  très- 
irréguliers  dans  certaines  espèces,  et  que  le 
passage  se  fait  plus  facilement  et  presque 
entièrement  dans  les  canaux  d'un  grand 
diamètre.  C'est  ce  qui  arrive  dans  le  chêne, 
dont  l'aubier  présente  ces  canaux  à  large 
section  ;  tandis  que  dans  les  pins  et  les  sa- 
pins,  les  tibres  ligneuses,  sous  forme  de 
longs  tubes,  laissent  infiltrer  bien  plus  ré- 
gulièrement les  liquides  et  déplacer  la  sève. 
M.  Boucherie  a  réeemm'ent  rendu  très-sim- 
ple et  facile  l'exécution  de  ce  procédé  :  il 
Iirend,  par  exemple,  une  pièce  ou  bille  de 
>ois  ayant  deux  fois  la  longueur  d'une  tra- 
verse de  chemin  de  fer;  il  donne  au  milieu 
un  trait  de  scie  qui  pénètre  jusqu'à  3  ou  k 
centimètres  du  coté  opposé  ;  soulevant  au 
milieu  la  pièce  de  bois  au-  dessous  de  la 
portion  ménagée,  il  fait  ouvrir  ses  fentes, 
garnit  ses  bords  d'une  corde  goudronnée  ; 
puis,  ôtant  la  cale  de  dessous,  le  poids  de  la 
pièce  fait  serrer  fortement  la  corde  de  la 
l'ente  ;  il  suffit  alors  de  percer  un  trou  de  ta- 
rière entre  le  dessus  de  la  pièce  et  l'espace 
vide  entre  les  deux  parties  pour  insérer  le 
bout  d'un  tube  et  faire  arriver  un  liquide 
qui  s'insinue  dans  les  fibres  et  canaux  et  se 
rend  peu  à  peu  vers  les  deux  extrémités. 

En  définitive ,  les  procédés  Champy , 
Ei'éant,  Boucherie,  Perrin  et  Moll  semblent 
pouvoir  réunir  des  conditions  suffisantes  de 
pénétration  et  d'économie  [pour  être  pratica- 
bles en  grand. 

Principaux  agents  de  la  conservation  du 
bois.  —  Le  tunuin  est  un  des  agents  efficaces 


de  conservation  :  il  agit  sur  la  matière  azo- 
tée contenue  dans  les  bois,  comme  sur  la 
matière  animale  dans  le  tannage  des  peaux. 
On  doit  lui  attribuer  la  longue  durée  du 
chêne  immergé  dans  l'eau,  ainsi  que  celle 
des  lilets  que  les  pêcheurs  ont  soin  de  plon- 
ger de  temps  à  autre  dans  une  solution  do 
tannin. 

Le  grand  usage  que  l'on  fait  du  goudron 
depuis  si  longtemps  dans  la  marine,  démontre 
les  propriétés  préservatrices  de  cet  agent. 
Les  goudrons  des  fabriques  où  l'on  carbo- 
nise le  bois  en  vases  distillateurs  contien- 
nent delà  créosote,  que  l'on  peut  dissoudre 
par  l'eau  aiguisée  avec  quelques  centièmes 
d'acide  pyroligneux;  on  obtient  ainsi  une 
solution  antiseptique  dont  le  prix  de  revient 
est  très-modique 

Les  huiles,  les  suifs  et  les  résines  conser- 
vent les  matières,  organiques,  et  le  bois  en 
particulier,  en  les  garantissant  de  l'humidité 
ainsi  que  du  contact  de  l'air. 

Le  sel  marin,  employé  si  généralement  à 
la  conservation  des  viandes,  des  poissons, 
des  peaux,  etc.,  est  aussi  un  très-bon  agent 
de  conservation  des  bois;  les  Américains 
l'emploient  pour  conserver  les  bordages  de 
leurs  navires.  On  a  observé  dans  les  mines 
de  sel  des  pièces  de  chêne  et  de  sapin  qui, 
se  trouvant  plongées  dans  l'eau  salée,  se  sont 
conservées  depuis  des  siècles  sans  la  moin- 
dre altération. 

Les  bois  imprégnés  de  cet  agent  se  con- 
serveraient bien  dans  les  endroits  un  peu 
humides;  mais  un  excès  d'eau  pourrait  dis- 
soudre le  sel  et  le  faire  sortir  du  tissu  li- 
gneux. Dans  les  lieux  alternativement  hu- 
mides et  très-secs,  le  sel  marin  pourrait  ve- 
nir à  l'extérieur  en  efflerescences, 

Les  sulfates  de  fer,  de  zinc  et  de  cuivre 
sont  des  agents  de  conservation  ;  mais,  in- 
troduits seuls  dans  les  bois  sans  précaution, 
ils  les  désagrègent  en  agissant  par  leur  acide 
libre  (ou  mis  à  nu  par  la  combinaison  des 
oxydes  avec  les  substances  organiques)  sur 
les  pectates  et  les  pcctinates,  matières  agglu- 
linatives,  et  sur  la  cellulose.  Les  sulfates  de 
cuivre  et  de  zinc,  qui  peuvent  être  obtenus 
neutres,  ont  bien  moins  d'inconvénient,  sous 
ce  rapport,  que  les  sulfates  de  fer,  qui  sont 
toujours  acides.  M.  Bré<mt  est  parvenu  à 
prévenir  cette  altération  en  faisant  pénétser 
de  l'huile  de  lin  dans  les  bois  déjà  injectés 
de  sels  métalliques.  Le  pyrolignite  de  fer  a 
été  employé  avec  succès  par  M.  Boucherie. 
C'est  un  des  plus  puissants  antiseptiques  :  il 
contient  en  effet,  outre  le  sel  ferrugineux, 
du  goudron  et  de  la  créosote. 

L'acétate  de  plomb,  dont  l'oxyde  forme, 
avec  un  grand  nombre  de  matières  organi- 
ques, des  composés  insolubles  et  imputres- 
cibles, est  un  agent  qui  pénètre  aisément  et 
conserve  bien  Je  bois. 

Le  bichlorure  de  mercure,  employé  avec 
succès  pour  la  conservation  des  pièces  ana- 
tomiques  et  des  herbiers,  s'applique  aussi  à 
la  conservation  des  bois.  On  a  essayé  Yacide 
arsénieux  en  Angleterre,  mais  on  a  reconnu 
qu'il  devient  dangereux  pour  les   ouvriers 


2S9 


non 


fiOR 


SCO 


à  subir  des  variations  de  volume,  parce  que 
cette  opération  a  rendu  le  tissu  plus  serré, 


chargés  do  mettre  en  œuvre  les  bois  qui  en 
sont  imprégnés. 

Le  chlorure  de  calcium  agit  comme  le  sel 
marin;  il  offre  quelques  avantages  dans 
certaines  applications,  par  exemple  pour  les 
cercles  en  Bois  employés  dans  des  lieux  secs, 
car  sa  faculté  hygroscopique,  en  préservant 
les  bois  d'altération,  leur  conserve  en  outre 
leur  souplesse. 

Enfin,  un  mélange  de  cire  et  de  suif,  en  in- 
jection, est  applicable  aux  liois  dans  certaines 
industries  :  ainsi  il  empêche  les  planches 
gravées  de  gauchir,  de  se  gercer,  etc.  Son 
prix  est  élevé,  mais  l'augmentation  de  la  dé- 
pensées! peu  importante  dans  ce  cas,  si  on 
la  compare  avec  la  valeur  des  objets  conser- 
vés. Il  faut  employer,  pour  pénétrer  les  bois, 
un  excès  de  la  substance  liquide  ou  fondue; 
il  peut  en  rester  engagé  dans  le  tissu  ligneux 
jusqu'à  50  et  60  pour  100  du  volume  des 
pièces  imprégnées. 

La  dessiccation  est  un  moyen  généralement 
usité  qui,  sans  préserver  indéfiniment  les 
bois  de  toute  altération,  la  retarde  de  beau- 
coup en  diminuant  les  quantités  et  les  ef- 
fets de  l'eau  hygroscopique.  Les  bois  dessé- 
chés lentement  et  graduellement  sont  d'ail- 
leurs moins  sujets,  lorsqu'ils  sont  travaillés, 

unie,  par 
issu  plus 
par  conséquent  moins  perméable  et  moins 
hygroscopique,  et,  par   suite,  moins  alté- 
rable. 

On  parvient  à  éviter  le  fendillement  du 
bois,  durant  la  dessiccation,  en  l'humectant 
d'abord  d'une  manière  uniforme  à  l'aide  île 
l'eau  ou  de  la  vapeur;  on  doit ,  en  tous  cas, 
le  dessécher  dans  un  courant  d'air  dont  on 
gradue  très-Ientemenl  la  température  au  fur 
et  à  mesure  que  la  dessiccation  s'opère  (1). 
I  oy.  Ligneux. 

BOIS    BITUMINEUX.    Voy.    Lignite   fi- 

BREI  \. 

BOIS    DE  SANTAL.   Voy.   Couleurs  vé- 

'.II  ILES,  §  I. 

BOIS  DU  BRÉSIL.  Voy.  Couleurs  vé- 
gétales, §  1. 

BOIS    DE  CAMPÊCHE.     Voy.    Couleurs 

VÉGÉTALES,    §  1. 

BOUCANAGE.  Voy.  Conservation  des  ma- 
tières  organiques. 

BOLIDES.  Voy.  Pierres  météoriques. 

BORATE  DE  SOUDE.   Voy.  Borax. 

BORATE    DE   CHAUX.    Voy.  Calcium. 

BORATE  DE  MAGNÉSIE  ou  BORACITE. 
Voy.   Magnésie. 

BORAX.  —  De  l'arabe  baurach.   {Borate 

(1)  On  est  parvenu  dernièrement  an  même  résultat 
en  imprégnant  la  superficie  des  traverses  destinées 
aux  chemins  de  fer  avec  la  glu  marine  (solution  de 
gomme  laque  dans  deux  lois  son  poids  d'essence  du 
goudron  de  houille)  ;  ces  pièces  de  bois  se  desséchent 
alors  très-lentement  et  ne  sont  plus  sujettes  à  se 
fendre.  Ou  obtient  plus  économiquement  le  même 
résultat  en  enduisant  les  traverses  d'une  peinture 
composée  d'huile  lourde  provenant  de  la  distillation 
du  goudron,  dans  laquelle  on  a  fait  dissoudre  15  à 
120  centièmes  de  brai  (résidu  de  la  même  distilla- 
tion). 


de  soude;  biborate  tic  soude  ;  tinckal;  chryso- 
colle.) —  Ce  sel,  bien  connu  des  anciens, 
existe  en  solution  dans  l'eau  de  plusieurs 
lacs  des  Indes  orientales  et  du  Tibet,  et 
s'en  sépare  par  évaporation  spontanée  :  on 
le  connaît  alors  sous  le  nom  de  tinkal.  Dans 
cet  état  il  est  impur  et  retient  une  matière 
grasse  qui.  suivant  Vauquelin ,  esta  l'état 
il  •  savon.  Ce  produit  est  purifié,  en  Europe, 
soit  par  la  calcination,  qui  brûle  la  matière 
organique,  soit  en  le  dissolvant  dans  l'eau 
et  ajoutant  de  la  chaux  à  la  solution,  qui 
en  précipite  la  substance  grasse.  Aujour- 
d'hui on  fabrique  de  toutes  pièces  ce  sel 
en  saturant  l'acide  borique  naturel  par  le 
carbonate  de  soude. 

Ce  sel  est  formé  d'acide  borique  2RO3=70, 
uni  à  la  soude,  NaO  =  32;  son  poids  équi- 
valent est  donc  représenté  par  102  à  l'état 
anhydre  ;  cristallisé  en  prismes,  il  prend  10 
équivalents  d'eau  ,  son  équivalent  devient 
192.  Une  autre  variété  commerciale,  cristal- 
lisée en  octaèdre,  ne  contient  que  5  équiva- 
lents d'eau,  et  se  représente  (toujours  pour 
1  équivalent  de  borax) par  102 -+. 45  =  147. 

Le  borate  de  soude  prismatique  pur  est 
blanc,  diaphane,  en  prismes  plus  ou  moins 
volumineux,  hexaèdres,  terminés- par  une  py- 
ramide trièdre  ;  son  poids  spécifique  est  égal 
àl705  ;  sa  cassure  est  vitreuse  ;  il  se  dissout 
dans  2  fois  son  pesant  d'eau  bouillante;  sa 
solubilité  diminue  beaucoup  avec  la  tempé- 
rature ;  sa  solution  a  une  réaction  alcaline 
prononcée. 

Le  borax  prismatique,  chauffé,  se  fond 
dans  son  eau  de  cristallisation.  Cette  eau,  en 
se  vaporisant,  tuméfie  considérablement  toute! 
la  masse,  qui  devient  alors  friable  ;  chauffée 
davantage,  elle  se  ramollit,  éprouve  la  fusion 
ignée  à  la  température  rouge,  et  peut  s'écou- 
ler en  un  liquide  qui,  refroidi ,  forme  un 
verre  transparent. 

Le  borax  octaédrique  diffère  du  précédent 
par  la  moindre  proportion  d'eau  qu'il  ren- 
ferme, par  son  poids  spécifique  plus  consi- 
dérable (1815).  Ses  cristaux  adhèrent  telle- 
ment entre  eux,  que  leur  agglomération  dé- 
tachée des  parois  des  cristallisoirs  forme 
des  plaques  dures,  sonores  ,  tandis  que  les 
cristaux  de  borax  prismatique  n'ont  presque 
aucune  adhérence.  Ces  deux  borax  se  distin- 
guent encore  en  ce  que  le  borax  octaédrique 
reste  transparent  dans  l'air  sec,  et  devient 
opaque  en  s'hydratant  (  et  formant  des  pe- 
tits cristaux  de  borate  prismatique)  dans  l'air 
humide.  C'est  tout  le  contraire  relativement 
au  borax  prismatique  ;  il  reste  transparent 
dans  l'air  humide,  et  devient  opaque  en  per- 
dant la  moitié  de  son  eau  dans  l'air  sec.  Ces 
deux  borates  perdent  toute  leur  eau  en  se 
boursouflant  par  la  chaleur  ;  desséchés,  ils 
ne  diffèrent  plus  en  rien  ,  et  constituent  le 
borax  anhydre  dont  le  poids  spécifique 
égale  2301." 

Les  propriétés  du  borax,  lorsqu'il  éprouve 
la  fusion  ignée  en  présence  des  oxydes  mé- 
talliques, sont  remarquables  et  motivent  ses 
principales   applications.    Le  liquide,  ainsi 


361 


BOR 


non. 


formé,»  la  température  rouge,  dissout  les 
oxydes  en  prenant  des  teintes  qui ,  en  géné- 
ral ,  caractérisent  chacun  d'eux  :  aussi  le 
bioxyde  de  manganèse  le  colore  en  violet  ou 
en  bleu  indigo  ;  l'oxyde  de  cobalt  lui  donne 
une  couleur  bleue  intense;  sa  coloration  par 
l'oxyde  de  fer  est  vert-bouteille;  par  l'oxyde 
de  chrome,  vert-émeraude  ;  par  l'oxyde  de 
cuivre,  vert  clair.  De  là  l'emploi  du  borax 
pour  essayer  les  oxydes,  en  les  fondant  avec 
lui  sous  le  dard  du  chalumeau.  On  peut  sou- 
vent obtenir  la  teinte  du  peroxyde  en  chauf- 
fant par  la  pointe  de  la  flamme  qui  est  oxy- 
dante, ou  la  teinte  due  au  protoxyde  en 
chauffant  avec  la  partie  interne  de  la  flamme 
qui  contient  un  excès  de  combustible,  et  est 
desoxydante.  Les  oxydes  blancs  donnent  des 
vitrifications  incolores  ou  légèrement  jau- 
nâtres. 

Le  borax,  liquéfié  à  une  haute  tempéra- 
ture, non-seulement  dissout  les  oxydes  à  la 
superficie  des  métaux,  mais  encore  forme 
une  sorte  de  vernis  impénétrable  à  l'air,  qui 
préserve  la  surface  métallique  d'une  nou- 
velle oxydation  :  c'est  ce  qui  explique  son 
utilité  dans  les  brasures  du  fer  avec  le  cuivre, 
du  platine  avec  l'or,  et  de  l'or  avec  divers 
alliages.  La  fusibilité  et  l'imperméabilité  du 
borax  le  rendent  utile  pour  garantir  de  l'oxy- 
dation les  minerais,  alliages  durs,  etc.,  soit 
dans  les  essais  métallurgiques,  soit  lorsqu'on 
opère  la  fusion  des  métaux  dans  des  creu- 
sets. 

Fabrication  du  borax.  —  Dans  une  cuve 
en  bois  intérieurement  doublée  de  plomb  , 
munie  d'un  couvercle  ouvrant  en  2  ou  3  par- 
ties ,  on  verse  environ  1500  litres  d'eau;  on 
fait  arriver  un  courant  de  vapeur  par  un 
tube  qui  plonge  jusqu'au  fond  ,  qu'il  con- 
tourne horizontalement;  la  vapeur,  dégagée 
par  d'étroites  ouvertures  en  traits  de  scie 
faites  au  tube  circulaire  ,  traverse  tout  le  li- 
quide, l'échauffé  et  l'agite  ;  lorsque  la  tem- 
pérature arrive  a  100%  on  verse  peu  à  peu 
1300  kilogr.  de  carbonate  de  soude  en  cris- 
taux, et  dès  qu'ils  sont  dissous,  on  ajoute 
par  petites  portions,  et  en  soutenant  la  tem- 
pérature ,  1200  kilogr.  d'acide  borique  :  cet 
acide  se  combine  à  la  soude ,  et  dégage  l'a- 
cide carbonique,  qui  produit  une  efferves- 
cence vive,  surtout  lorsqu'on  ajoute  les  der- 
nières portions  ,  parce  qu'une  partie  du  gaz 
acide  carbonique  ayant  été  retenue,  et  for- 
mant du  sesquicarbonate ,  celui-ci  donne, 
vers  la  tin  de  la  saturation,  1  ibis  et  demie 
plus  de  gaz  que  n'en  pouvait  fournir  le  car- 
bonate. Dans  ce  moment,  la  projection  d'une 
trop  grande  quantité  d'acide  borique,  occa- 
sionnant une  forte  effervescence,  a  parfois 
fait  monter  le  liquide  par-dessus  le  bord  de 
la  cuve,  et  blessé  des  ouvriers. 

Quelques  instants  après  les  dernières  ad- 
ditions d'acide,  l'effervescence  cesse,  bien 
que  le  liquide  soit  bouillant  :  sa  température 
est  d'environ  10i%  et  il  doit  marquer  de  21  à 
22"  à  l'aréomètre  :  s'il  était  plus  dense,  on 
ajouterait  assez  d'eau  pour  le  ramener  à 
ce  terme;  s'il  était  moins  dense,  on  ajou- 
terait  un  peu   de   borax  brut  impur  pour 


2f>2 


compléter  le  degré.  On  ferme  le  couvercle 
de  la  cuve,  on  laisse  déposer  pendant  Kl  ou 
12  heures,  puis  on  décante  au  robinet  ou  à 
J'aide  d'un  siphon,  et  l'on  dirige  ,  au  moyeu 
de  tuyaux  plus  ou  moins  allongés,  la  solu- 
tion claire  dans  des  cristallisoirs.  Les  cristal- 
Jisoirs  à  borate  de  soude  brut  sont  de  gran- 
des auges  en  bois  doublées  de  lames  de 
plomb  épaisses  de  4  à  5  millimètres  ;  leur  lar- 
geur peut  être  de  lm,66,  leur  profondeur  de 
0"',33,et  leur  longueur  de  6  mètres,  telle  en- 
fin qu'un  seul  de  ces  cristallisoirs  puisse 
contenir  tout  le  liquide  soutiré  de  la  cuve. 
Il  reste  au  fond  de  celle-ci  un  dépôt  de 
sable,  d'argile,  de  carbonate  de  chaux  et  de 
magnésie  provenant  des  sulfates  décomposés 
par  le  carbonate  alcalin;  on  retire  ces  dépôts 
boueux  par  une  bonde  de  fond,  on  les  lave 
à  l'eau  chaude,  et  l'on  emploie,  au  lieu  d'eau 
pure,  les  solutions  qu'on  tire 

La  première  cristallisation  du  borax  s'o- 
père en  36  ou  72  heures  ,  suivant  la  tempé- 
rature de  l'air  ambiant  :  on  fait  alors  écou 
1er  l'eau  mère  dans  un  réservoir  en  reti- 
rant une  bonde  de  fond  dont  la  tige  en  1er 
dépasse  le  niveau  du  liquide  (il  a  fallu  préa- 
lablement dégager  au  ciseau  cette  bonde  des 
cristaux  qui  l'entourent). 

Les  cristaux  qui  adhèrent  la  plupart  aux 
parois  sont  détachés  en  traçant,  dans  l'épais- 
seur des  incrustations  qu'ils  forment,  des 
rainures,  sans  entamer  le  plomb;  les  plaques 
cristallines,  ainsi  enlevées,  sont  portées  sur 
une  aire  en  pente  recouverte  d'une  nappe  de 
plomb  qui  dirige  l'eau-mère  dans  un  réser- 
voir. 

Pour  les  opérations  suivantes  on  remonte 
dans  la  cuve  les  eaux-mères  et  les  eaux  de 
lavage  des  dépôts,  on  y  ajoute  du  carbonate 
de  soude,  puis  de  l'acide  borique  dans  les 
proportions  relatives  ci-dessus  indiquées,  et 
de  manière  à  porter  la  densité  de  la  solution 
totale  à  22"  Baume.  On  laisse  alors  déposer 
10  ou  12  heures,  et  l'on  fait  couler  dans  un 
cristallisoir  comme  la  première  fois. 

Au  bout  de  trois  ou  quatre  opérations 
semblables ,  suivant  que  l'acide  employé 
était  plus  ou  moins  impur,  le  sulfate  de 
soude  est  assez  abondant  pour  cristalliser 
dans  les  eaux-mères;  a?,ors  on  soutire  celles- 
ci  dès  que  leur  température  s'est  abaissée 
à  30°. 

Le  maximum  de  solubilité  du  sulfate  de 
soude  ayant  lieu  à  33°,  on  comprend  que  sa 
cristallisation  n'aura  pas  commencé  lorsque 
celle  du  borax  sera  presque  entièrement 
achevée.  Après  la  cristallisation  du  sulfate 
de  soude ,  l'eau-mère  évaporée  dans  une 
chaudière  en  fonte  donnera  une  cristallisa- 
tion de  borax  dont  on  séparera  encore  l'eau 
mère  à  30°  centésimaux  pour  faire  cristal- 
liser le  sulfate  de  soude  à  part.  La  solution 
plus  impure  encore  contiendra  alors  proba- 
blement assez  de  sel  marin  pour  qu'on  doive 
l'extraire  par  précipitation  à  chaud  en  fai- 
sant bouillir  cette  solution  ;  le  liquide  clair 
décanté  dans  un  cristallisoir  donnera  par  le 
refroidissement  encore  un  peu  de  borax. 


2G3 


IV.K 


I10R 


2(ii 


Chacun  dos  sels  épurés  par  le  lavage  ou 
par  une  deuxième  cristallisation,  recevra 
son  application  spéciale,  à  moins  que,  pour 

éviter  les  irais  d'épuration,  on  ne  préfère  les 
livrer  avec  le  peu  de  borax  et  de  carbonate 
de  soude  qu'ils  retiennent,  aux  fabricants  de 
verre,  chez  lesquels  le  sulfate,  le  carbonate 
el  le  borate  de  soude  peuvent  concourir  à 
la  fabrication  du  verre.  Quant  au  sel  marin, 
comme  il  aurait  beaucoup  moins  de  valeur 
dans  celte  application,  on  préfère  le  raffiner 
pour  le  livrer  soit  à  la  consommation ,  soit 
aux  divers  usages  du  sel  non  alimentaire. 
En  tous  cas,  les  eaux-mères  incrislallisables 
sont  évaporées  à  siccité  :  elles  donnent  une 
sorte  de  salin  applicable  h  la  fabrication  du 
verre. 

Les  propriétés  du  borate  de  soude  ex- 
pliquent l'utilité  du  borax  dans  les  soudures 
ou  brasures  de  l'or  avec  des  alliages  plus 
fusibles,  du  platine  au  moyen  de  l'or,  et  du 
fer  «à  l'aide  du  cuivre  ou  du  laiton.  11  n'est 
pas  moins  utile  dans  les  divers  essais  métal- 
lurgiques au  creuset  et  au  chalumeau,  où  il 
agit  par  sa  fusibilité  et  sa  résistance  à  la  vo- 
latilisation ;  dans  la  préparation  des  alliages 
lentement  fusibles,  qu'il  préserve  de  l'action 
oxydante  de  l'air  ;  dans  les  compositions  des 
couvertes  pour  les  faïences  dures.  Dans  les 
mélanges  propres  à  confectionner  les  glaces 
et  les  divers  objets  en  gobeleterie,  la  fluidité 
et  le  liant  qu'il  donne  au  verre  facilitent  le 
travail,  et  rendraient  son  emploi  plus  fré- 
quent si  son  prix  n'était  encore  trop  élevé. 

Le  borax  rend  les  fondants  des  couleurs 
vitrifiables  el  certaines  couvertes  suffisam- 
ment fusibles  et  très-ductiles,  sans  qu'on  soit 
obligé  d'ajouter  un  excès  d'oxyde  de  plomb; 
il  fixe  la  soude  dans  les  silicates  ,  et  permet 
d'éviter  ainsi  diverses  défectuosités  acci- 
dentelles. 

Le  borax  entre  encore  dans  les  composi- 
tions des  strass  blancs  et  colorés. 

Le  borax  nous  est  venu  pendant  assez 
longtemps  de  l'Inde,  en  masse  cristalline 
dont  la  surface  était  couverte  d'une  matière 
grasse  particulière,  et  on  le  raffinait  en  Eu- 
rope; aujourd'hui  on  le  fabrique  au  moyen 
de  l'acide  borique  qu'on  tire  des  lacs  de 
Toscane. 

Le  borax  sert  de  fondant  dans  une  multi- 
tude d'opérations.  Les  orfèvres  et  les  bijou- 
tjers  s'en  servent  pour  préserver  les  sou- 
dures de  l'oxydation,  et  faciliter  leur  fusion 
dans  la  réunion  de   leurs  diverses  pièces. 

BORE.  —  La  combinaison  de  ce  corps  avec 
l'oxygène  qui  se  rencontre  dans  la  nature  a 
d'abord  été  connue  avant  les  propriétés  par- 
ticulières de  ce  corps  simple;  mais  son  iso- 
lement à  l'état  de  pureté  est  une  suite  de  la 
découverte  du  potassium.  Rien  qu'on  eût 
prouvé  par  l'action  de  la  pile  que  l'acide  bo- 
rique était  formé  d'oxygène  et  d'une  subs- 
tance différente  des  autres  corps  simples, 
on  ne  l'avait  pas  encore  obtenue  en  assez 
grande  quantité  pour  l'étudier,  lorsqu'on 
1808,  MM.  tiay-Lussac  et  Thénard  parvin- 
rent à  se  procurer  ce  corps  en  décomposant 
l'acide  borique  par  le  potassium. 


Pour  l'extraire,  on  doit  suivre  le  procédé 
suivant  :  on  place  au  fond  d'un  tube  de  cui- 
vre une  i  ouene  de  potassium  qu'on  a  le  soin 
de  bien  tasser;  on  recouvre  celle-ci  de  deux 
parties  d'acide  borique,  fondu  et  pulvérisé, 
et  successivement  jusqu'à  ce  que  le  tube  soit 
rempli  aux  deux  tiers.  Il  faut  avoir  la  précau- 
tion que  l'acide  borique  forme  la  dernière 
couche.  On  dispose  ensuite  verticalement 
le  lube,  après  l'avoir  fermé  avec  un  bou- 
chon, dans  un  fourneau,  et  on  le  fait  peu  à 
peu  rougir  en  approchant  des  charbons  in- 
candescents. Le  potassium,  en  se  volatilisant, 
passe  sur  la  couche  d'acide  borique  échauffé 
et  le  décompose;  le  bore  est  misa  nu,  et  le 
protoxydé  de  potassium  qui  s'est  formé  s'u- 
nit à  une  partie  d'acide  borique  pour  faire 
un-sous-borate  de  potasse.  Lorsqu'on  a  tenu 
le  tube  au  rouge  pendant  cinq  à  six  minutes, 
on  le  laisse  refroidir,  el  on  y  verse  à  plu- 
sieurs reprises  de  l'eau  bouillante,  qui  dis- 
sout le  sous-borate  de  potasse  et  isole  le  bore 
qui  se  précipite  au  fond  de  l'eau  sous  la 
forme  d'une  poudre  brune  verdâtre.  On  le 
lave,  et  après  l'avoir  recueilli  dans  une  cap- 
sule, on  le  fait  sécher  à  une  douce  chaleur. 

Propriétés.  —  Le  bore  est  solide,  toujours 
sous  la  forme  d'une  matière  pulvérulente, 
d'un  brun  verdâtre,  et  sans  odeur  ni  saveur; 
il  est  fixe  au  feu,  infusible,  d'une  plus  grande 
densité  que  l'eau  ;  quoique  insoluble  dans 
celle-ci,  il  peut,  s'il  est  très-divisé,  y  rester 
longtemps  en  suspension  sans  se  préci- 
piter. 

A  la  température  ordinaire,  il  n'a  aucune 
action  ni  sur  l'air,  ni  sur  le  gaz  oxygène;  il 
se  combine  avec  ce  dernier  à  une  chaleur 
rouge  et  brûle  en  partie  en  se  convertissant 
en  acide  borique. 

Acide  borique.  Voy.  Borique  (acide). 

Le  chlore  et  le  soufre  forment  avec  le  bore 
des  composés  sans  importance. 

BORIQUE  (acide). — L'acide  borique'n'exis- 
te  guère  à  l'état  libre  que  dans  des  produits 
gazéiformes  journellement  amenés  à  la  sur- 
face du  sol  par  des  phénomènes  analogues  à 
ceux  qui  entourent  plusieurs  productions 
volcaniques;  celte  source,  naguère  sans  im- 
portance, fournil  actuellement  la  plus  grande 
partie  de  l'acide  borique  consommé  en  Eu- 
rope. A  l'état  de  combinaison  avec  la  chaux 
et  la  soude,  l'acide  borique  est  assez  abon- 
dant en  certaines  contrées;  les  eaux  natu- 
relles qui  tiennent  en  solution  le  borate  de 
soude  dans  l'Inde,  la  Perse,  la  Chine,  l'île  de 
Ceylan,  la  Tartarie  méridionale,  donnent,  par 
leur  évaporation  spontanée,  le  borax  brut  du 
commerce  que  l'on  emploie  encore  concur- 
remment avec  le  borax  fabriqué  avec  l'acide 
de  Toscane  et  la  soude  artificielle. 

La  découverte  de  l'acide  borique  fut  faite 
en  1702  par  Homberg.  MM.  Thénard  et  Gay- 
Lussac  démontrèrent,  les  premiers,  en  1808, 
la  composition  de  cet  acide  que  Davy  décou- 
vrit presque  en  môme  temps  à  Londres.  La 
première  observation  à  laquelle  se  rattache 
l'exploitation  industrielle  remonte  à  1770. 
Bœffer  et  Mascâgny  constatèrent  alors  la  pré- 
sence  de  l'acide   borique   dans   de   petites 


505 


«OR 


«OR 


2G0 


mares  d'eau  (appelées  lagoni) ,  situées  au 
milieu  des  maremmes  de  la  Toscane,  et  qui 
reçoivent  d'abondantes  vapeurs  souterraines; 
la  source  de  ces  vapeurs  paraît,  d'après 
M.  Brongniart,  être  sous  ou  dans  le  terrain 
de  transition.  Elles  traversent  une  niasse 
épaisse  de  calcaire  compacte  amenant  à  la 
superficie  du  sol  un  mélange  de  liqude  glo- 
bulaire, de  vapeurs,  de  gaz  et  matières  ter- 
reuses ;  ce  courant  arrive  à  la  température 
de  100"  par  de  nombreuses  tissures  ou  canaux 
qu'il  a  creusés  dans  le  sol,  et  répan  i  dans 
l'air  des  nuages  blanchâtres  au-dessus  de 
toutes  ces  embouchures,  sur  une  étendue  de 
plusieurs  lieues. 

Partout  où  ces  jets  de  vapeurs,  appelés 
sitfjioni,  traversent  les  lagoni,  ils  y  laissent, 
au  bout  de  quelque  temps,  1  à  2  centièmes 
d'acide  borique;  lorsque  les  vapeurs  arrivent 
sans  rencontrer  une  certaine  masse  d'eau, 
elles  ne  contiennent  pas  d'acide.  Si  l'on  tient 
compte  de  cette  circonstance  et  de  la  com- 
position des  courants  de  vapeur,  voici  com- 
ment on  peut  expliquer  ces  phénomènes 
remarquables,  ainsi  que  les  curieux  résultats 
de  l'exploitation  manufacturière  en  ques- 
tion. 

Théorie  de  la  formation  de  Vacide  borique. 
—  Partant  d'abord  d'une  hypothèse  présen- 
tée par  M.  Dumas,  on  admettra  que  vers  l'o- 
rigine des  sources  profondes,  d'où  les  gaz 
ou  vapeurs  émanent,  il  existe  un  dépôt  de 
sulfure  de  bore.  Si  l'on  suppose  que  l'eau  de 
la  mer  puisse  pénétrer  continuellement,  et 
en  quantités  limitées,  jusqu'à  ce  dépôt,  on 
comprendra  que  l'eau  décomposée  par  le 
sulfure  de  bue  produise  une  combinaison 
entre  le  soufre  de  celui-ci  et  l'hydrogène  de 
l'eau,  et  dégage  aussitôt  de  l'acide  sulfhy- 
drique,  tandis  que  l'oxygène  de  l'eau,  s'u- 
nissantau  bore,  engendre  de  l'acide  borique. 
Le  n'est  pas  tout  :  la  température  élevée 
donne  heu  à  la  décomposition  1"  du  chlo- 
rure de  magnésium  :  de  là,  formation  d'acide 
chlorhydriquc  et  de  magnésie;  2°  des  matiè- 
res organiques  azotées,  qui  produisent  du 
carbonate  d'ammoniaque,  transformé  lui- 
même  en  chlorhydrate  d'ammoniaque  et 
acide  carbonique. 

L'acide  borique,  entraîné  par  l'eau  et  ]q 
courant  de  gaz,  doit  se  déposer  à  une  cer- 
taine distance. 

L'influence  de  l'air  et  des  terrains  poreux, 
dans  les  parties  i  approchées  de  lasuperfii  ie, 
réagissant  sur  l'acide  sulfhydrique,  en  brûle 
intégralement  une  partie,  donnant  ainsi  de 
l'acide  sulfurique  et  de  l'eau;  une  oxydation 
moindre  forme  de  l'acide  sulfureux  qui,  en 
présence  de  l'acide  sulfhydrique,  produit  de 
l'eau  et  du  soufre.  Dans  les  deux  cas,  la  pro- 
portion de  l'a/.ote  augmente  dans  les  gaz. 
Enfin,  ces  produits  attaquant  la  masse  cal- 
caire, ainsi  que  les  argiles  parfois  pyriteu- 
ses  qu'ils  traversent,  introduisent  dans  les 
eaux  des  lagoni  les  solutions  troubles  con- 
tenant, en  proportions  très-variables,  les  pro- 
duits suivants  :  acide  borique  ,  sulfate  de 
chaux,  sulfaie  de  magnésie,  sulfate  d'ammo- 
niaque, chlorure  de  fer,  acide   chlorhydri- 

DlCTIONS.    DE   CniMIE. 


que,  matières  organiques,  huile  essentielle 
(à  odeur  de  marée),  argile,  sable.  M.  Payen 
a  recueilli  dans  un  appareil  particulier 'les 
gaz  qui  s'échappent  avec  la  vapeur  d'eau;  ils 
sont  composés  d'acide  carbonique  0, 57;}, 
d'azote  0,348,  d'oxygène  0,0657,  et  d'acide 
sulfhydrique  0,0133. 

J'ai  dit  que  l'acide  borique  manque,  dans 
les  vapeurs  des  suffioni,  landis  que  celles-ci 
l'apportent  dans  les  eaux  qu'elles  traversent 
directement.  On  peut  expliquer  ce  fait  qui, 
lui-même,  dirige  l'exploitation.  Il  suffit  d'ad- 
mettre que  l'acide  borique  s'est  déposé  dans 
le  parcours  des  vapeurs,  que  là  il  ne  saurait 
plus  être  entraîné  sans  une  cause  acciden- 
telle; qu'enfin,  c'est  précisément  une  pareille 
cause  que  l'on  provoque  en  entourant  une 
ou  plusieurs  embouchures  des  suffioni  avec 
une  maçonnerie  cimentée  d'argile,  puis  rem- 
plissant d'eau  ces  cavités. 

L'eau  glisse  sur  les  parois  des  canaux 
souterrains;  parfois  absorbée,  elle  est  vomie 
de  nouveau  avec  les  gaz.  Dans  ces  mouve- 
ments divers,  il  est  probable  qu'elle  peut  at- 
teindre les  dépôts  d'acide  borique,  et  qu'elle 
leur  apooite  le  véhicule  capable  d'entraîner 
cet  acide. 

Composition,  propriétés.  -  2  équivalents  de 
bore  et.  0  équivalents  d'oxygène  composent 
l'acide  borique  dont  l'équivalent  2  BO3  est  du 
22-f- 48  =  70.  Cet  acide  est  blanc, solubie  dans 
l'eau,  cristallisable  par  refroidissement  en  pe- 
tits prismes  ou  en  lamelles,  lorsque  la  solution 
est  rendue  un  peu  visqueuse;  ses  cristaux, qui 
contiennent  6  équivalents  ou  0,44  d'eau,  per- 
dent la  moitié  de  cette  eau  à  la  température  de 
100',  et  le  reste  à  une  plus  haute  température. 
L'acide  borique  cristallisé  est  (Joué  d'une 
faible  saveur  acidulé,  aussi  fait-il  seulen 
virer  au  violet  la  couleur  bleue  du  tourne- 
sol, et  non  au  rouge  clair,  comme  la  plupart 
des  autres  acides.  L'eau  n'en  dissout  que 
3  pour  100  à  -f  81'  et  7,  9  à  100";  l'alcool  peut 
aussi  dissoudre  l'acide  borique,  et  cette  so- 
lution brille  avec  une  flamme  verte. 

L'aci  c  borique  en  cristaux,  sonnes  à  une 
température  élevée,  se  fond  et  bouillonne; 
une  partie,  entraînée  avec  la  vapeur  d'eau, 
se  sublime  et  se  dépose  en  paillettes  légères, 
diaphanes,  brillantes;  la  ponton  restée  an- 
hydre éprouve,  à  une  température  rouge 
claire,  la  fusion  ignée,  et  peut  alors  être  éti- 
rée en  fils  vilriforrnes.  L'acide  borique  pré- 
sente donc  des  analogies  avec  la  silice  ou 
acide  silicique,  quoique  bien  plus  fusible; 
aussi  les  borates  sont-ils  plus  facilement  fu- 
sibles que  les  silicates,  et  leur  introduction 
dans  la  composition  du  verre  et  des  couvertes 
des  émaux  rend-elle  ces  produits  plus  faciles 
à  fondre  et  à  travailler. 

Accidents  de  l'extraction.  —  «  Quelques  ac- 
cidents remarquables,  dit  M.  Payen,  sem- 
blaient menacer  d'anéantir  cette  industrie: 
voici  les  deux  principaux. 

«  L'un  consiste  dans  la  désagrégation  conti- 
nuelle du  terrain  par  l'action  des  vapeurs 
souterraines.  Ce  phénomène  rend  parfois 
très-dangereux  le  parcours  entre  les  lagovi, 
ainsi  que  les  o;    ;       ns  manuelles  indispeù- 

9 


'.V.7 


non 


non 


2CS 


iblre  pour  faire  écouler  les  eaux  des  uns 
ilnns  les  autres  et  pour  réparer  les  maçonne- 
ries et  les  conduits  :  il  est  souvent  arrivé 
que  des  cavités,  creusées  par  lu  vapeur  sous 
les  sentiers,  ont  occasionné  la  chute  des  ou- 
vriers dans  ces  creux  pleins  de  vapeur  onde 
liquide  brûlant,  masqués  par  une  croûte  peu 
épaisse  de  terrain.  Une  observation  atten- 
tive, et  la  précaution  de  frapper  le  sol  on 
avant  lorsqu'on  marche  sur  ces  sentiers,  di- 
minuent les  chances  d'accidents  souvent 
graves  que  n  ms  venons  de  signaler.  Parfois 
aussi  la  vapeur  occasionne  des  bouleverse- 
ments tels  que  les  lagoni  sont  démolis  et  les 
eaux  dispersées.  Il  arrive  enfin  que  dos  orages 
répandent  sur  les  lagoni,  toujours  en  plein 
air,  dos  eaux  torrentielles  qui  endommagent 
tous  les  travaux,  ot  entraînent  les  ea  ix 
déjà  chargées.  En  somme,  ces  pertes  acci- 
dentelles n'augmentent  que  de  quelques 
centièmes  les  irais  généraux. 

«  L'autre  phénomène,  on  apparence  plus 
menaçant,  consiste  dans  l'énorme  dégage- 
ment d'hydrogène  sulfuré  répandu  sans  cosse 
avec  les  vapeurs  des  suffioni.  Ce  gaz  domine 
tellement  clans  l'air  même  des  parties  closes 
des  usines,  que  rôdeur  forte  de  l'acide  suif- 
hydrique  y  règne  toujours,  et  que  les  pièces 
d'argenterie,  les  pointures  à  la  céruse,  et 
même  les  cartes  de  visites  tenues  dans  la 
poche,  deviennent  noires,  en  quelques  jours, 
par  sulfuration;  qu'ainsi,  on  doit  exclure 
des  habitations  situées  dans  ces  fabriques 
tous  les  objets  sulfurables  de  ce  genre. 
'  «  Ces  circonstances  faisaient  attribuer  à 
l'air  de  ces  lo 'alités  une  insalubrité  d'autant 
plus  redoutable  que  l'on  avait  cru  pouvoir 
expliquer  l'insalubrité  réelle  dos  vallées 
voisines  par  le  dégagement  de  l'hydrogène 
sulfuré. 

«  Los  faits  bien  observés  ont  prouvé  que 
ce  gaz  infect  n'est  pas  la  cause  vraie  des  ma- 
ladies endémiques;  qu'il  n'entre  pour  rien 
dans  les  effets  pernicieux  de  la  mal  aria  des 
marommes.  Ln  elfet,  dans  les  vallées  insa- 
lubres, le  gaz  sulfhydrique  est  à  peine  sen- 
sible, tandis  que  dans  les  usines  où  lo  gaz 
est  toujours  abondant,  aucune  affection  spé- 
ciale ne  s'est  manifestée.  La  salubrité  com- 
plète de  l'air  de  ces  usines  est  aujourd'hui 
reconnue;  et  le  préjugé  qui  faisait  craindre 
les  dangers  du  séjour  près  des  lagoni  est  en- 
tièrement dissipé-  » 

Applications.  —  Le  principal  emploi  de 
cet  acide  consiste  dans  ta  fabrication  du  bo- 
rax; c'est  même  en  passant  à  l'état  de  bo- 
rate que  l'acide  borique  agit  dans  certains 
composés  vitriliablos,  où  on  le  lait  entrer  en 
nature.  Quelquefois  il  est  ajouté  dans  des 
enduits  appliqués  intérieurement  aux  cas- 
settes  pour  donner  une  vapeurqui  vernit  les 
pièces  de  porcelaine.  On  fait  usage  del'acide 
borique  épuré  pour  préparer,  dans  les  phar- 
macies, la  crème  de  tartre  soluble;  pour 
(  imposer,  avec  l'eau  et  l'acide  sulfurique, 
une  solution  qui,  sert  à  imprégner  les  mè- 
i  h  !S  des  bougies  stéâriques,  afin  de  l'aire 
i     i.Iht  i  es  mèches  et  de  vitrifier  leurs  cen- 


dres ;  pour  vitrifier  et  anahser  les  roches 
contenant  de  la  soude  pu  de  la  potasse. 

BOUGIESSïÉARlQUES^ou^t'csde/'f'fotfe, 
du  Phénix,  du  Soleil,  etc.).  —Ces  bougies  sont 
préparées  avec  les  acides  margaiïque  et  sléa- 
ri  pie  retirés  du  suif.  Cette  fabrication  a  pris, 
depuis  lS.'ii),  un  grand  développement.  On 
en  fabrique  annuellement  à  Paris  plus  de 
100,000  Eilogr.  Cette  industrie  est  née  en 
France;  elle  est  fondée  sur  les  résultats  des 
belles  recherches  de  M.  Chevrcul,  sur  les 
corps  gras.  La  bougie  stéarique  a  une  très- 
belle  apparence  extérieure;  ode  est  parfaite- 
ment lisse,  aussi  hanche,  aussi  sèche  et 
aussi  inodore  que  la  cire.  La  blancheur  et 
l'éclat  de  sa  lumière  ne  le  cèdent  en  rien  aux 
mémos  effets  de  la  bougie  ordinaire;  elle 
brûle  seulement  un  peu  plus  vite.  Mais  d'un 
autre  côté  elle  est  moins  chère,  et  en  réalité 
son  emploi  est  plus  économique. 

La  fabrication  des  bougies  stéâriques  exige 
deux  opérations  distinctes  :  1"  la  conversion 
du  suif  en  acides  gras;  2°  l'élimination  de  la 
portion  lluide  non  cristallisée.  La  première 
se  fait  économiquement  dans  lo  voisinage 
des  fabriques  d'acide  sulfurique.. 

Les  suifs  que  l'on  emploie  pour  la  prépara- 
lion  des  bougies  stéâriques,  proviennent 
des  bœufs  et  des  moutons;  les  autres  ma- 
tières grasses  se  vendent  à  des  prix  trop  éle- 
vés, ou  sont  trop  pauvres  en  acides  solides 
pour  servir  a  cette  fabrication. 

Le  suif  de  mouton  contient  plus  d'acides 
solides  ot  est  plusfacile  a  travailler;  mais  le 
suif  de  bœuf  étant  moins  cher,  cette  considé- 
ration détermine  les  fabricants  de  bougies 
stéâriques  à  l'employer  presque  exclusive- 
ment. 

Voici  les  opérations  qui  se  succèdent  dans 
la  fabrication  des  bougies  stéâriques  : 

1°  Saponification.  —  Elle  consiste  à  dé- 
composer le  suif  par  l'hydrate  de  chaux, 
c'est-à-dire  à  hydrater  et  combiner  les  acides 
gras  avec  la  chaux  et  a  éliminer  ainsi  la  base 
organique,  glycérine,  qui  s'unit  également 
à  un  équivalent  d'eau; 

2°  Pulvérisation  du  savon  calcaire  ; 

3°  Décomposition  de  ce  savon  par  l'acide 
sulfurique  étendu; 

4°  Lavage  des  acides  stéarique,  margari- 
que  et  oléique  mis  en  liberté  par  de  l'acide 
étendu  d'eau,  puis  par  do  l'eau  pure  ; 

5"  Cristallisation  des  acides  gras  ; 

(i°  Pression  à  froid; 

1"  Pression  à  chaud  ; 

8"  Epuration  des  acides  solides  par  de  l'eau 
acidulée,  puis  par  de  l'eau  pure; 

9°  Clarification  ; 

10"  Moulage  des  acides  solides; 

11°  Blanchiment  des  bougies; 

12"  Polissage,  etc.,  mise  en  paquets. 

Saponification.  —  La  chaux  pour  la  sapo- 
nification des  acides  gras  doit  être  aussi  pure 
q  ie  possible,  c'esl-a-dire  qu'on  emploie  de  la 
chaux  grasse  de  bonne  qualité.  On  l'éteint 
complètement  avec  dix  fois  son  poids  d'eau 
chaud!',  et  on  la  passe  au  travers  d'un  tamis 
on  toile  de  for. 

La  saponification  a  pour  but  de  détruire 


260 


BOU 


BOU 


270 


ia  combinaison  des  acides  gras  avec  la  gly- 
cérine, au  moyen  de  la  chaux  qui  la  rem- 
place, et  d'obtenir  des  stéarate,  margarate  et 
oléate  de  chaux  solides.  La  glycérine,  mise 
en  liberté,  se  dissout  dans  l'eau. 

On  procède  de  la  manière  suivante:  dans 
une  cuve  en  bois  légèrement  conique,  de  la  1 
contenance  de  2,C00  litres,  doubléeen  plomb, 
on  verse  500  kiiogr.  de  suif  avec  800  litres 
d'eau  environ.  On  chauffe  au  moyen  d'un 
tube  circulaire  placé  dans  le  fond  de  la  cuve, 
et  qui  lance  (le  la  vapeur  par  un  grand 
nombre  d'ouvertures  faites  avec  des  traits 
de  sc;c.  Quand  le  suif  est  fondu,  on  ajoute 
peu  a  peu  une  quantité  de  bouillie  de  chaux 
(000  litres  environ)  équivalente  à  00  kilog. 
de  chaux  vive,  et  on  facilite  la  combinaison 
en  ayant  le  soin  d'agiter  continuellement  la 
masse.  Cette  agitation  peut  être  o;  érée  à  bras 
ou  mécaniquement;  dans  ce  dernier  cas,  le 
mouvement  est  transmis  par  une  couno:e, 
afin  qu'au  moment  où  la  solidification  du  sa- 
von calcaire  oppose  une  foite  résistance,  la 
courroie  glisse  et  ne  fasse  pas  tordre  l'arbre 
de  l'agitateur. 

Au  bout  de  sept  heures,  durée  moyenne 
de  la  saponification,  on  soutire  la  partie  li- 
quide ,  qui  entraine  en  dissolution  la  glycé- 
rine; puis  on  extrait  de  la  cuve  les  stéréate, 


margarate  et  oléate  de  chaux,  sous  forme 
d'un  savon  consistant,  qui  devient  très-dur 
par  le  refroidissement.  Dans  quelques  fabri- 
ques, on  profite  du  temps  pendant  lequel  le 
savon  est  encore  chaud,  un  peu  mou  et 
grenu,  pour  l'attaquer,  dans  la  mémo  cuve, 
par  l'acide  sulfurique. 

Pulvérisation.  —  Dans  d'autres  fabriques, 
on  concasse  à  bras  d'hommes  le  savon  de 
chaux,  on  le  passe  au  crible,  puis  on  le  porte 
directement  dans  de  nouvelles  cuves  du  la 
mémo  forme  que  les  précédentes  ,  où  il  est 
soumis  a  l'action  de  l'acide  sulfurique  étendu. 
Cet  acide  doit  le  décomposer  à  l'aide  de  la 
chaleur,  et  mettre  en  liberté  les  acides  stéa- 
rique,  margarique  et  oléique,  en  s'emparant 
de  la  chaux  pour  former  du  sulfate  de  chaux. 

Décomposition.  —  Les  cuves  à  décomposi- 
tion par  l'acide  sulfurique  sont  de  la  même 
capacité  que  les  cuves  à  saponifier,  et  comme 
elles  légèrement  coniques,  chauffées  direc- 
tement à  la  vapeur,  et  doublées  en  plomb. 

L'acide  sulfurique  peut  être  employé  tel 
qu'il  sort  des  chambres,  pour  la  décomposi- 
tion des  savons  de  chaux;  il  doit  môme  être 
encore  étendu  d'eau.  Il  sera  donc  avanta- 
geux, toutes  les  fois  que  les  prix  de  trans- 
port le  permettront,  d'employer  cet  acide, 
puisqu'on  évitera  ainsi  les  frais  de  sa  con- 
centration. 

On  détermine  la  quantité  d'acide  sulfuri- 
que nécessaire  à  la  décomposition  des  savons 
de  chaux,  par  la  simple  proportion  suivante, 
qui  donne  l'équivalent,  en  acide,  de  la  chaux 
employée  : 

28  =  éq.  de  la  chaux  :  49  =  éq.  de  l'acide 
::  00:  x=  105. 

On  emploie,  pour  mieux  assurer  la  réac- 
tion, un  excès  d'acide  égal  à  10  pour  100, 
c'est-à-dire  110  kiloxr. 


La  décomposition  est  terminée  au  bout  de 
trois  heures  environ;  alors  on  laisse  reposer 
quelqqes  instants  :  les  acides  gras  viennent 
surnager  le  liquide;  le  sulfate  de  chaux  sa 
précipite,  au  contraire,  sur  le  fond  de  la 
cuve,  et  le  liquide  acide  reste  interposé  sous 
a  couche  oléiforme. 

Lavage  (tes  acides  gras.  —  On  procède  en- 
suite au  lavage  des  acides  gras  :  à  cet  effet, 
au  moyen  d'un  robinet'  placé  au-dessus  du 
dépôt,  on  les  soutire  dans  une  cuve  de  bois 
semblable  aux  précédentes,  également  chauf- 
fée à  la  vapeur  et  doublée  en  plomb.  Dans 
cette  cuve,  les  dernières  traces  de  chaux  sont 
enlevées  au  moyen  d'une  solution  d'acido 
sulfurique  étendue  à  12°;  on  ajoule,  dans  co 
deuxième  traitement ,  les  rognures  sales  ou 
colorées  par  des  savons  d'oxyde  de  fer*  Cno 
seconde  cuve ,  semblable  a  la  première,  est 
destinée  à  opérer  un  deuxième  lavage  à  l'eau 
pure.  Tous  ces  lavages  se  font  à  chaud,  au 
moyen  de  la  vapeur. 

Cristallisation.  —  Les  acides  gras,  privés, 
autant  que  possible,  de  chaux  et  d'acide  sul- 
furique, sont  enfin  soutirés  dans  des  moules 
en  fer-blanc,  de  la  contenance  de  trois  litivs 
et  demi  a  peu  près,  et  un  peu  évasés;  les 
pains  d'acides  solidifiés  en  sortent  facile- 
ment, et  leurs  dimensions  doivent  corres- 
pondre avec  la  section  de  l'auge  des  presses 
horizontales ,  afin  qu'on  puisse  les  placer 
après  la  première  pression,  et  tout  envelop- 
pés de  laine,  directement  entre  les  étendelles 
de  la  presse  à  chaud.  Ces  pains,  dont  le  poids 
est  à  peu  près  de  2  kilog.,  ont  une  teinte 
fauve  qui  tient  à  l'acide  oléique  liquide,  in- 
terposé entre  les  cristaux  des  deux  acides 
solides  ,  stéarique  et  margarique.  11  suffit 
donc,  pour  obtenir  ces  deux  derniers,  d'ex- 
primer par  une  forte  pression  l'acide  oléique, 
qui  est  coloré  par  les  substances  étrangères 
(ju'il  tient  en  solution. 

Pression  à  froid.  —  Les  pains  d'acides  gras 
sont  alors  enveloppés  dans  une  serge  et  pla- 
cés sur  le  plateau  d'une  presse  hydraulique 
ordinaire.  On  pose  alternativement  une  pla- 
que épaisse  de  zinc  et  un  lit  do  pains  enve- 
loppés, jusqu'à  ce  que  la  presse  soit  chargée 
à  la  hauteur  d'un  mètre  environ  ;  on  dispose 
le  plateau  supérieur,  puis  on  orocède  à  une 
pression  très-graduée. 

Une  grande  partie  de  l'acide  oléique  s'é- 
coule à  froid,  mais  les  dernières  portions  ne 
peuvent  être  extraites  qu'à  l'aide  d'une  tem- 
pérature peu  à  peu  élevée  jusqu'à  40°. 

Pression  à  chaud.  —  Il  est  nécessaire,  pour 
répartir  la  chaleur,  d'employer  des  presses 
disposées  horizontalement,  semblables  à  cel- 
les qui  fonctionnent  dans  les  huileries,  et 
dans  lesquelles  les  pains  se  placent  vertica- 
lement dans  des  étendelles  en  crin  disposées 
entre  deux  plaques  chaudes  en  fonte. 

Les  presses  horizontales  se  composent  de 
la  bâche  où  la  pression  a  lieu,  du  piston 
presseur  et  de  plaques  épaisses  en  fonte , 
que  l'en  plonge  à  chaque  opération  dans  une 
caisse  pleine  d'eau  bouillante  ou  de  vapeur, 
et  que  l'on  place  ensuite  entre  les  pains  d'a- 
cide enveloppés  de  serge,  et  renfermés  cha- 


m 


non 


ROC 


273 


< - ■  1 1 1  entre  les  mâchoires  d'une  étcndello  en 
hssii  Je  crin  épais. 

Dans  quelques  usines,  toutes  les  parois  de 
!,ï  bâche  qui  contient  les  pains  sont  doubles, 
et  l'on  v  [u'ut  introduire  a  volonté  un  jet  de 
vapeur,  qui  entretient  une  température  plus 
régulière.  On  est  même  parvenu  à  éviter  do 
retirer  les  plaques  en  fonte  à  chaque  opéra- 
tion; ell  s  peuvent  rester  dans  la  bâche,  car 
,.  les  sont  creuses,  et  reçoivent  par  la  partie 
inférieure  un  jet  de  vapeur  qui  se  distribue 
dans  tontes  a  l'aide  de  tubes  articulés,  com- 
muniquant d'une  plaque  a  l'autre  et  se  rap- 
prochant comme  les  branches  d'un  compas,  à 
mesure  que  la  pn  ssion  resserre  les  plaques. 
L'acide  oléique  s'écoule  librement  au  fond 
de  la  bâche,  d'où  il  se  rend  dans  des  cristal- 
lisa rs.  Par  le  refroidissement,  il  laisse  cris- 
talliser l'acide  stéarique  et  l'acide  raargari- 
,|Ue,  dissous  et  entraînés  dans  l'acide  oléique 
par  l'élévation  de  la  température*  Ces  nou- 
veaux pains  de  deuxième  cristallisation  doi- 
vent être  pressés  à  froid  et  réunis  aux  acides 
gras  des  opérations  suivantes,  dans  la  deuiiè- 

iive  à  lavage  acide. 

Apres  les  deux  expressions  (h  froid  et  a 
chaud),  l'acide  oléique  est  suffisamment  éli- 
miné, et  les  pains  ou  tourteaux,  formés  d'a- 
cide stéarique  et  d'acide  margarique,  sont 
blancs  et  prêts  a  raffiner.  Lorsqu'on  doit  les 
livrer  à  l'état  de  tourteaux,  on  les  expose 
trois  ou  quatre  jours  à  l'air  et  à  la  lumière, 
afin  de  blanchir  leur  superficie. 

épuration  et  clarification  des  acides  gras 
pressés.  —  Pour  raffiner  les  tourteaux,  on  les 
porte  dans  la  cuve  a  épurer  par  l'acide  sulfu- 
rique  étendu.  Cette  opération  a  pour  objet 
de  débarrasser  les  acides  gras  des  dernières 
traces  de  chaux;  il  ne  reste  plus  qu'à  enle- 
ver l'acide  sulfurique  par  des  lavages  à  l'eau 
bouillante.  Le  lavage  bien  opéré,  on  laisse 
reposer  la  matière;  puis  on  la  décante  dans 
une  cuve  inférieure  contenant  de  l'eau  pure, 
que  l'on  chauffe  par  la  vapeur  et  qu'on  re- 
nouvelle à  deux  fois;  enfin,  on  clarifie  avec 
des  blancs  d'œufs.  On  laisse  de  nouveau  re- 
poser, on  soutire  dans  les  moules,  et  on  ob- 
tient ainsi  des  pains  bien  épurés,  que  l'on 
expédie  aux  fabricants  établis  dans  des  villes  ; 
ceux-ci  se  bornent  à  couler  les  bougies  stéa- 
riques  d  ins  les  moules.  On  peut  aussi  cou- 
ler directement  la  matière  clarifiée  dans  les 
moules  à  bougie.  _ 

Moulage  des  bougies.  —  Si  1  on  emp  oie  les 
acides  en  pains  solides  et  blanc-,,  mi  doit  les 
faire  refondre  au  |iaui-iu;ine  il  ins  une  chau- 
dière de  cuivre  à  double  fond,  chauffée  par 
la  vapeur.  On  ajoute  ordinairement  à  L'acide 
stéarique  de  .i  a  5  pour  100  de  cire,  qui  rend 
la  cristallisation  plus  confuse  et  empêche  les 
bougies  et  les  stalactites  qui  se  forment  sur 
elles  d'être  trop  friables. 

Les  moules  dans  lesquels  on  coule  les 
bougies  sont  semblables  à  ceux  qui  servent  à 
mouler  les  chandelles;  seulement,  l'enton- 
noir qui  les  surmonte  est  plus  grand,  afin 
que  la  niasse  de  matière  qui  y  reste  fondue 
laissa  sortir  les  gaz  et  remplisse  mieux  le 
moul  !.  Les  moules  préférés  aujourd'hui  ont 


un  seul  entonnoir  ou  bassin  pour  trente 
bougies.  On  lixe  la  mèche  a  la  partie  supé- 
rieure avec  un  petit  disque  évidé,  dans  le 
centre  duquel  un  trou  laisse  passer  la  mè- 
che, qu'arrête  un  nœud  fait  au  bout;  à  la 
partie  inférieure  du  moule,  une  cheville  de 
buis  serre  la  mèche  tendue  dans  l'axe.  Cette 
mei  he  est  tressée,  afin  d'éviter  de  moucher 

la  I gie  :  par  suite  du  tressage,  en  effet,  et 

d'une  torsion  donnée  au  moment  de  la  ser- 
rer avec  la  cheville  dans  l'orifice  inférieur, 
la  mèche,  au  fur  et  à  mesure  que  la  bougie 
brûle,  se  détourne  et  se  recourbe  légère- 
ment; de  sorte  que  l'extrémité  va  se  consu- 
mer en  débordant  la  flamme  et  recevant  le 
contact  de  l'air.  Ces  précautions*,  toutefois, 
il  i  suffisent  pas;  car  les  cendres  de  la  mèche, 
i  n  se  répandant  sur  la  bougie,  la  saliraient. 
On  c-t  parvenu  ii  réduire  le  volume  des  cen- 
dres, au  point  qu'elles  deviennent  imper- 
ceptibles :  pour  atteindre  ce  but,  il  suflil  de 
plonger  les  mèches  dans  une  solution  d'acide 
borique.  Cet  acide  forme,  avec  la  chaux  et 
la  silice  des  cendres,  un  verre  fusible  qu'on 
voit  briller,  sous  forme  de  globules,  à  l'ex- 
trémité de  la  mèche ,  à  mesure  que  la  com- 
bustion avance. 

Les  mèches  étant  fixées  dans  l'axe  des 
moules,  on  porte  ceux-ci,  rangés  par  douze 
ou  trente,  sur  l'entonnoir  en  fer-blanc,  au 
chauffoir  destiné  à  élever  leur  température. 
Ce  chauffoir  est  formé  de  caisses  en  tôle  à 
double  enveloppe,  recevant  chacune  trente 
moules,  et  environnées  par  un  bain  d'air 
maintenu  a  une  température  de  100°,  au 
moyen  d'un  jet  de  vapeur  lancé  dans  la  dou- 
ble enveloppe.  Un  robinet  permet  de  laisser 
échapper  l'air  de  la  double  enveloppe;  un 
second  robinet  sert  à  évacuer  l'eau  de  coût 
den-aiion. 

Dès  que  les  moules  sont  suffisamment 
chauds  (à  45°  environ),  on  les  porte  sur  un 
bâti  en  bois,  et  on  les  remplit  au  moyen 
d'une  cuiller  à  long  bec;  i.l  faut  employer  de 
l'acide  stéarique  fondu  d'avance  et  qui  com- 
mence à  cristalliser  :  cette  précaution  et 
celle  qu'on  prend  de  chaufferies  moules  sont 
nécessaires  pour  permettre  à  l'acide  gras  de 
couler  et  de  remplir  les  moules  sans  se  figer, 
puis  de  donner  presque  aussitôt  une  cristal- 
lisation assez  rapide  pour  être  confuse  et  à 
grains  fins. 

Après  le  refroidissement  des  moules,  on 
ôte  la  cheville  qui  retient  la  mèche,  et  l'on 
relire  les  bougies;  on  casse  à  la  jonction  de 
la  masselote,  et  l'on  coupe  la  mèche  sous  le 
petit  disque.  Les  déchois  sont  épurés  avec  do 
l'acide  tartrique,dans  une  chaudière  plaquée 
en  argent,  et  ils  sont  directement  employés 
au  moulage  des  bougies. 

Blanchiment.  —  Quand  les  bougies  sont 
moulées,  il  est  nécessaire  de  les  exposer 
quelque  temps  à  la  lumière  et  à  l'humidité, 
pour  qu'elles  acquièrent  toute  la  blancheur 
désirable.  Dans  les  villes,  où  le  terrain  est 
cher,  on  peut  faire  avec  avantage  cette  expo- 
sition sur  une  terrasse  construite  au-dessus 
des  ateliers.  ^  . 

Les  dernières  préparations  nue  l'on  fait 


273 


nou 


RHO 


274 


subir  aux  bougies  sont  le  rognage  et  le  po- 
lissage; ces  deux  opérations  se  tout  à  l'aide 
d'une  qaachine  Irès-simple. 

BOUILLONS  CHAS.  —  Ils  sont  très -diges- 
tibles lorsqu'ils  ont  été  bien  préparés.  Ils  se 
font  avec  différentes  espèci  s  de  viandes,  no- 
tamment le  bœuf,  le  mouton,  la  poule.  La 
viande  fraîchement  tuée  est  loujours  préfé- 
rable pour  ces  préparations.  On  la  fait  cuire 
à  feu  doux,  dans  enyiron  trois  l'ois  son  poids 
d'eau;  on  ajoute  des  légumes  et  un  peu  do 
sel.  Les  consommés  ou  bouillons  pour  les- 
quels on  emploie,  moitié  moins  d'eau,  sont 
plus  substantiels,  mais  moins  faciles  à  di- 
gérer. 

Pour  préparer  les  bouillons,  on  ne  doit 
point  se  servir  d'eau  de  puits,  car  elle  ren- 
fermé toujours  plus  ou  moins  de  sels  cal- 
caires; les  viandes  et  les  légumes  cuits  dans 
des  eaux  de  cette  nature  sont  plus  durs, 
moins  sapides  et  procurent  des  bouillons 
moins  odorants  et  moins  savoureux. 

M.  Chevreul  a  reconnu  qu'il  n'est  pas  in- 
différent de  mettre  la  viande  dans  l'eau 
froide  et  d'amener  lentement  cette  dernière 
à  l'ébullition,  ou  de  plonger  immédiatement 
les  viandes  dans  l'eau  bouillante.  Dans  le 
premier  cas,  on  obtient  un  bouillon  aussi  sa- 
pide  que  possible,  parce  que  tous  les  prin- 
cipes de  la  chair  se  dissolvent  successive- 
ment dans  le  liquide.  Dans  'c  second,  au 
contraire,  le  bouillon  est  plus  faible  et  infé- 
rieur sous  tous  les  rapports,  pane  que  l'al- 
bumine et  la  matière  colorante  du  sang  se 
trouvent  immédiatement  coagulées  dans  l'in- 
i  >rieur  de  la  viande,  par  la  température  éle- 
vée du  liquide;  elles  forment  alors  une 
sorte  d'enveloppe  compacte,  qui  met  obs- 
tacle à  la  libre  sortie  des  sucs  d  •  la  viande. 
(Girardin,  Chimie  élém.,  t.  il,  p.  870.) 

Lorsque  le  bouillon  contient  une  certaine 
quantité  de  graisse,  il  e^t  de  digestion  dif- 
ticde 

BOUQUET  et  SAVEUR  DES  VINS.  —  Le 
bouquet  et  la  saveur  d<  s  vins  sont  loujours 
le  résultat  de  conib  liaisons  particulières  qui 
se  tonnent  pendant  la  fermentation.  Ainsi 
les  vieux  vins  du  Rhin  contieunenl  de  l'é- 
ther  acétique,  et  unceitain  nombre  d'entre 
eux  renferment  de  faibles  proportions  d'é- 
ther  butyrique  dont  la  présence  leur  com- 
munique le  bouquet  et  le  goût  agréables  de 
\:eux  rhum  de  ta  Jamaïque  qui  les  distin- 
guent. Tous  les  vins  contiennent  de  l'étber 
œnanlhiquc  :  c'est  à  lui  qu'ils  doivent  leur 
odeur  vineuse.  Les  combinaisons  dont  il 
vient  d'être  question,  se  forment  en  partie 
dans  Tact"  môme  de  la  ferment  lion,  et  en 
partie  pendant  le  repos  du  vin,  par  l'effet  de 
M  réaction  des  acides  sur  l'alcool,  il  parait 
que  l'acide  œnanthique  se  pioduit  pendant 
la  fermentation  du  vin;  car,  jusqu'à  présent 
du  moins,  il  n'a  pas  été  rencontré  dans  la 
grappe.  Les  acides  libres  qui  existent  dans 
les  sucs  eu  fermentation  contribuent  de  la 
manière  la  plus  marquée  à  la  production  de 
ces  substances  aromatiques;  ce  qui  le 
prouve,  c'est  que  les  vins  des  pays  méridio- 
naux que  l'on  prépare  avec  des  grappes  par- 


faitement mûres,  contiennent,  il  est  vrai,  du 
tartrate  de  potasse,  mais  ne  renferment  au- 
cun acide  organique  libre.  Or  ces  vins  ont 
à  peine  l'odeur  caractéristique  du  vin,  et 
ne  peuvent  en  rien,  sous  le  rapport  du  bou- 
quet, soutenir  la  comparaison  avec  les  vins 
tins  de  France  ou  du  Rhin. 

BOUTEILLES,  verre  à  bouteilles.  Voy. 
Verre. 

BOUTEILLES,  fabrication  et  essai  des  bou- 
teilles à  jrin  de  Champagne.  Voy.  Vin. 

BOUTEILLE  de  Leyde.  Voy.  Électri- 
cité. 

BRIQUES.  —  Les  briques  ont  été  les  pre- 
miers matériaux  employés  |  ar  les  hommes 
lorsqu'ils  ont  commencé  à  bâtir.  Elles  en- 
trent dans  la  construction  de  la  plupart  des 
bâtiments  les  plus  anciens,  surtout  de  ceux 
qu'on  trouve  encore  dans  les  plaines  d'Asie, 
où  l'on  suppose  que  se  sont  formées  les  pre- 
mières sociétés.  Plusieurs  de  ces  anciennes 
briques  sont tFès-grosses  en  comparaison  des 
nôtres,  et  ne-  paraissent  pas  avoir  été  cuites 
au  feu;  elles  ont  été  simplement  séchées 
au  soleil.  Pour  leur  donner  plus  de  solidité, 
ou  ajoutait  à  l'argile  sablonneuse  dont  elles 
étaient  composées,  de  la  paille  hachée,  et 
même  des  fragments  de  joncs  et  d'autres 
plantes  des  marais.  Telles  sont  les  briques 
de  l'Egypte  et  de  l'ancienne  Babylonie.  On 
avait  aussi  employé,  dans  la  construction  de 
Babylone ,  des  briques  cuites ,  et  même 
vernissées  ,  ou  émaillées  de  couleurs  assez 

vives. 

BRIQUET  PNEUMATIQUE.  Voy.  Calo- 
rique. 

BRIQUETTES.  Voy.  Éclairage  au  gaz. 

BROME  (ftpSpof,  fétidité).  —Il  a  été  dé- 
couvert par  Bâtard,  en  182G.  Ce  chimiste  le 
trouva  en  très-petite  quantité  dans  l'eau- 
mère  qui  reste  après  la  cristallisation  du  sel 
marin  dans  les  eaux  salines,  à  Montpellier. 
El  est  contenu  dans  les  eaux  de  la  mer  sous 
forme  de  bromure  magnésique.  Peu  de  temps 
après,  on  le  trouva  en  quantité  notable  dans 
les  eaux  de  la  mer  Morte  et  dans  presque 
toutes  les  salines  du  continent,  surtout 
dans  celles  de  l'Allemagne,  dont  quelques- 
unes  en  fournissent  beaucoup  ;  c'est  surtout 
à  Tliéodorsbalie,  près  de  Kreuznach ,  que 
l'on  eu  rencontre  assez  pour  en  faire  l'ex- 
traction avec  prolit.  Un  quintal  des  eaux- 
mères  des  salines  de  cette  localité  fournit 
jusqu'à  <5ii  grammes  de  brome.  On  admet  à 
présent  que  le  sel  marin,  dans  son  état  na- 
turel, est  le  plus  souvent  accompagné  de  pe- 
tites quantités  de  bromure  sodique  et  de 
bromure  magnésique. 

Propriétés  du  brome.  —  Le  brome  est  li- 
quide à  la  température  ordinaire;  rouge 
orangé,  brun  très-intense  vu  par  réflexion, 
il  se  montre  rouge  hyacinthe  vu  en  couche 
mince  et  par  transmission;  son  odeur  très- 
forte  et  désagréable  lui  a  fait  donner  son 
nom;  son  poids  spécifique  est  près  de 
trois  fois  plus  grand  que  celui  de  l'eau 
(:  :  2,968:  1,000);  il  a  une  saveur  très-caus- 
tique. Il  est  vénéneux,  car  A  attaque  forte- 
ment les  matières  organiques  ;  il  corrode  la 


975 


RHO 


IlIlO 


270 


peau  en  la  teignant  en  jaune  oronge;  ïi— 20  , 
il  devient  solide  et  irès-fragilo.  Le  brome 

bout  à  +  W";  à  la  température  ordinaire,  sa 
tension  est  telle  que  sa  vapeur  se  répand 
très-vite  dans  de  grands  espaces.  On  met 
obstacle  a  cette  cause  de  perte  du  brome  en 
le  conservant  clans  des  tlacons  sous  une  cou- 
che d'acide  sulfurique  concentré  qui  en 
dissout  à  peine  des  traces.  Le  brome  est  un 
peu  soluble  dans  l'eau,  plus  dans  1  alcool; 
l'éther  en  dissout  de  fortes  proportions. 
L'affinité  du  brome  pour  l'oxygène  est  fai- 
ble, tandis  que,  de  môme  (pie  le  chlore,  il  a 
une  telle  tendance  à  se  combiner  avec  1  hy- 
drogène, que  pour  s'en  emparer  il  décom- 
pose une  foule  de  substances  organiques  et 
de  gaz  hvdrogénés. 

Applications  du  brome.  --  Jusqu  à  1  épo- 
que de  la  découverte  de  Daguerre,  et  même 
quelque  temps  après,  le  brome  n'était  em- 
ployé que  dans  les  recherches  scientifiques  ; 
aujourd'hui,  l'application  qui  en  lait  con- 
sommer le  plus  est  relative  a  la  préparation 
des  épreuves  photographiques  :  son  concours 
avec  l'iode  rend  en  effet  les  épreuves  plus 
belles,  par  la  rapidité  des  effets  obtenus  de 
la  lumière.  , 

On  doit  transvaser  ce  corps  avec  beaucoup 
de  précautions:  ses  propriétés  corrosives,  a 
la  tension  de  sa  vapeur,  son  poids  et  sa  li- 
quidité exposent  les  manipulateurs  a  des 
contacts  fo:t  dangereux,  par  I  énergie  de  1  a- 
gent  et  les  grandes  surfaces  qu  il  peut  rapi- 
dement atteindre. 
Le  brome  agit  même  h  petite  dose,  comme  un 

poison  causttque  très-violent.  Une  goutte 
ingérée  dans  le  bec  d'un  oiseau  suffit  pour 
lui  donner  la  mort  en  peu  de  temps. 

L'acide  bromique,  l'acide  hydrobromiquç-, 
1  i  bromure  de  carbone,  l'hydrocarbure  de 
brome,  le  chlorure  de  brome,  etc.,  sont  des 
composés  de  peu  d'importance. 

BROME,  son  extraction.  Voy.  \  auechs. 

BllOMUIlEDE  POTASSIUM.  Voij.  Potasse. 

BRONZE.— 11  se  compose  essentiellement 

de  cuivre  et  d'étain,  mais  presque  toujours 

il  renferme  accessoirement  plusieurs  autres 

métaux,  tels  que  zinc,  fer  et  plomb. 

Cet  alliage,  beaucoup  plus  dur  et  plus  fu- 
sible que  le  cuivre,  est  employé  avec  avan- 
la  v  pour  la  fabrication  des  canons,  des 
elècbes,  des  statues,  des  médailles,  des  cym- 
bales, des  timbres  d'horlogerie ,  des  tam- 
tams,  etc.  La  proportion  de  1  etain  qu  on 
allie  au  cuivre,  pour  le  convertir  en  bronze, 
varie  suivant  les  usages  auxquels  ou  doit  ap- 
pliquer ce  dernier.  Voiciles  proportions  gé- 
néralement suivies  pour  les  diverses  espè- 
ces de  bronze  de  commerce. 

Cuivre.       Etain.      i  et. 
Bronze  des  statues         90,10        9,90         » 
des  médailles    88  à  92      1-2  a  8         > 
descanoDS        90  à  91       10  a  9         » 
des  cloclus  78  2-  » 

des  cymbales  et 

tamiams  80  20         » 

des  timbres  de 

pendules  "  **         ™ 

des  miroirs  de 

,,  66,7        ôô.'j  » 


On  croit  généralement ,  dans  le  monde, 
que  les  cloch  s  anciennes    renferment  des 
métaux    précieux     et    surtout  de  l'argent, 
qu'on  ajoutait  à  l'alliage   pour   embellir   le 
son.  «  Pas  un  habitant  de  Rouen,  dit  M.  Gi- 
rardin,  ne  met  en  doute  que  la  cloche  d'ar- 
gent du  beffroi  de  la  Crosse-Horloge  ne  ren- 
ferme une  grande  quantité  d'argent,  commo 
semble  l'indiquer  son  nom.  Elle  n'en    con- 
tient cependant  pas  une  parce  le,  ainsi  que 
je  m'en  suis  assuré  en  1830,  et  il  est  très- 
vraisemblable  que  les  autres  cloches  ancien- 
nes n'en  contiennent  pas  davantage.  Il   est 
pourtant  bien  constant  que  lors  de  la  fonte 
de   ces   grands  corps  sonores,  on  introdui- 
sait dans  le  bain  une  assez  forte  proportion 
de  ce  métal   précieux.  Mais  voici  comment 
les  fondeurs  d'autrefois  tiraient  habilement 
parti  de  la  crédulité  de  leurs  contemporains. 
«  Lors  du  baptême  d'une  cloche,  les  parrains 
et  les  gens   pieux,  qui   apportaient  en   of- 
frande à  la  paroisse  la  quantité  d'argent  né- 
cessaire à  embellir  le  sonsde  la  cloche,  éi aient 
invités  à  plonger  dans  le   four,  et  de  leurs 
propres  mains,  l'argent  qu'ils  consacraient  à 
cette  opération  ;  mais,  le  trou  ouvert  sur  le 
haut    du   fourneau,  et   par  lequel  se  faisait 
cette  introduction,    était  pratiqué  directe- 
ment au-dessus  du  foyer  et  par  conséquent 
très-éloigné  de  la  sole  du  four  sur  laquelle 
les  matières  étaient  mises  en  fusion.  Il  ré- 
sultait de  là  que  la  totalité  de  l'argent  qu  on 
projetait   par  ce  trou  ,  au  lieu   d'être  intro- 
duite dans  le  bain  de  bronze  liquéfié  .tom- 
bait immédiatement  dans  le  foyer,  coulait  et 
allait  se  rassembler  dans  le  cendrier,  d  ou  les 
adroits  fondeurs  s'empressaient  de  le  reti- 
rer,   une    fois  la    cérémonie   terminée   et 
l'atelier  désert.  »  {Voy.  Cuivre  et  Etain,  air- 
liages. 
BRONZITE.  Voy.  Diallage. 
BROU  DE   NOIX.  —  La  liqueur    prove- 
nant delà  mac 'ration  prolongée  du  brou  de 
noix  dans  l'eau  est  employée  dans  la  teinture 
delà  laine;  mais  comme  la  partie  soluble  du 
brou  est  susceptible  d'éprouver  une  altéra- 
tion progressive  ,  et  qu'il  n'y  a  pas  d  époque 
précise    pour  l'employer,  il  en  résulte  que 
l'on   peut  obtenir  des  couleurs  assez  dine- 
rentes  du  brou  de  noix,  quoiqu'elles  rentrent 
cependant   toujours  dans   ce  qu  on  appelle 
le  fauve  ou  la  couleur  de  racine. 

i,,.  fauve  du  brou  de  noix  tire  plus  OU 
moins  sur  le  rouge  violâtre;  il  se  fixe  égale- 
ment bien  sur  la  laine  non  mordancee  et  sur 
la  laine  alunée:  il  est  solide,  et  la  laine  qui 
eu  est  teinte,  lo;u  d'être  dure,  est,  au  con- 
traire, douce  et  facile  à  hier. 
BROUILLARD.  Voy.  Eau. 
BRUC1NE.  —  Cette  base  saliliable  organi- 
se a  été  découverte,  en  1811»,  par  MM.  Pel- 
letier et  Caventou,  dans  l'écorce  de  la  ausse 
ansusture  (brucea  antidysentmea)  ;  elle  s  y 
trouve  combinée  à  l'acide  gallique.çt  peut 
en  être  obtenue  par  les  mêmes  procédés  que 

la  strychnine.  ,  ,..,,„ 

Le'mode  d'action  de  celte  base  saliuawe 


277 


GAC 


est  analogue  a  celui  do  la  strychnine,  elle 
détermine  des  attaques  do  tétanos,  et  agit 
sur  les  nerfs  sans  attaquer  le  cerveau,  ni  af- 
fecter les  facultés  intellectuelles. 


CAC 


•278 


Les  sels  de  brucine  so  rapprochent  bcau- 
cou|)  de  ceux  des  sels  de -strychnine. 
BUTYBINU.  Voy.  Beurre. 
BY5SUS.  Voy.  Cotos. 


CACAO.  Voy.  Huiles. 

CACHALOT.  Voy.  Corps  gras. 

CACHOU.  —  C'est  un  extrait  astringent, 
préparé  au  Pégu,  dans  les  Indes  orientales, 
avec  le  bois  de  l'acacia  calechu  et  du  bulea 
frondosa,  et  qui  était  nommé  jadis  terre  du 
Japon.  Ou  s'en  sert,  en  eiïet,  depuis  fort 
longtemps  dans  les  Indes,  pour  la  teinture  et 
le  tannage  des  peaux.  Avec  cette  substance, 
la  fabrication  du  cuir  est  opérée  dans  l'espace 
de  cinq  jours,  et  il  n'en  faut  qu'un  kilos. 
pour  remplacer  7  à  8  kilog.  d'écorce  do 
chêne.  11  était  uniquement  employé  autre- 
fois, en  Europe,  pour  les  usages  de  la  méde- 
cine; mais  depuis  une  douzaine  d'années, 
ci'l  extrait  joue  un  très-grand  rôle  dans  les 
fabriques  d'indiennes  et  les  teintureries.  11 
donne  des  couleurs  très-solides  sans  l'emploi 
des  mordants,  et  il  colore  le  coton  et  la  laine 
en  brun;  mais  on  y  associant  différents  sels 
ou  mordants,  on  obtient  une  grande  variété 
de  teintes  :  ainsi,  des  carmélites,  des  cou*- 
leurs  de  bois  foncées  et  claires,  avec  le  vert- 
de-gris  et  le  sel  ammoniac;  des  gris,  des  oli- 
ves, des  bronzes,  des  bruns  plus  ou  moins 
foncés,  avec  les  sels  de  fer  ci  de  cuivre;  des 
jaunes  paille  et  chamois,  avec  le  sel  d'étain; 
des  rouges  et  des  rouges  bruns,  avec  l'écorco 
de  saule  et  le  chromate  de  potasse.  Généra- 
lement, après  avoir  teint  en  cachou,  on  passe 
les  tissus  ou  les  tils  dans  un  bain  de  bichro- 
mate de  potasse,  ce  qui  rend  les  couleurs 
plus  foncées  et  [il us  solides. 

Il  y  a  dans  le  commerce  deux  espèces  de 
cachou  bien  distinctes  ;  le  brun,  qui  vient  de 
Calcutta,  et  le  jaune,  qui  arrive  de  Batavia. 
Le  brun  est  distingué  en  brun  luisant  coulé 
.sur  feuilles,  et  en  brun  coulé  sur  terre  ou  sur 
subie. 

Le  cachou  brun  coule  sur  feuilles,  qui  a 
une  couleur  brune  rougeàtre  ou  noirâtre 
uniforme,  est  en  pains  de  35  à  40  kilog.,  en- 
veloppés dans  les  feuilles  de  l'arbre  qui  l'a 
produit;  il  est  sec  et  luisant.  Celui  qui  est 
en  morceaux  détachés  est  moins  estimé.  11 
arrive  dans  des  emballages  de  grosse  toile, 
et  en  sacs  de  33  à  40  kilog.  11  vaut  actuelle- 
ment 45  IV.  les  50  kilog. 

Le  meilleur  cachou  brun  coulé  sur  terre 
ou  sur  subie  est  celui  qui  contient  le  moins 
de  terre  ou  de  sable.  11  arrive  en  sacs,  eu 
caisses  et  en  barils  de  dilférents  poi  Is.  Il  est 
pi'U  employé,  pane  qu'il  est  moins  [  ur  que 
le  précédent  et  qu'il  donne  beaucoup  do  dé- 
chet. Il  ne  vaut  que  15  à  20  fr.  les  50  kilog. 

Le  cachou  jaune  est  en  petits  pains  cubi- 
ques de  couleur  cannelle;  il  doit  ètie  sec  et 
d'une  couleur  brune  dans  sa  cassure  ré- 
cente;   celui   qui   c.t  d'un  jaune   pâle    est 


moins  estimé.  11  est  emballé  dans  une  toile 
légère ,  en  forme  do  suron ,  et  recouverte 
d'une  natte  tressée;  chaque  suron  pèse  75  à 
80  kilog.  11  vaut  actuellement  40  fr.  les  50 
kilog. 

Si  l'on  en  juge  par  les  prix  respectifs,  lo 
cachou  brun  coulé  sur  feuilles  doit  être  supé- 
rieur au  cachou  jaune;  cependant  les  avis 
sont  partagés.  En  Normandie,  on  préfère  le 
premier  pour  la  teinture,  et  on  estime  qu'il 
fournit  plus  de  matière  colorante;  en  Alsace 
et  en  Suisse,  on  emploie  de  préférence  le 
second,  surtout  pour  L'indienne.  Cette  diver- 
gence provient,  sans  aucun  doute,  de  la  ma- 
nière do  les  mettre  en  œuvre.  En  Angleterre, 
c'est  surtout  le  cachou  jaune  qui  sert  poul- 
ie tannage,  et  on  en  consomme,  pour  cet  ob- 
jet, des  quantités  considérables. 

En  1829,  la  France  ne  recevait  que  1!>! 
kilog.  de  celte  substance.  En  1837  et  1838, 
les  teinturiers  de  Rouen  en  ont  employé,  à 
eux  seuls,  un  million  de  kilogrammes;  et  de 
1839  à  1841,  il  est  anivé  des  Indes  trois  mil- 
lions de  kilogrammes  des  trois  espèces  de 
cachou.  La  consommation  s'en  est  un  peu 
ralentie  dans  ces  derniers  temps. 

Le  cachou  peut  être  fraudé  par  raddjliou 
de  sable,  d'amidon,  de  suas  astringents  de 
moindre  valeur.  On  a  trouvé,  sous  Le  nom  de 
cachou  épuré  de  Paris,  des  cachous  noirs  qui 
renfermaient  jusqu'à  40  pour  100  de  sang 
desséché.  Par  l'incinération  ,  on  reconnaît  le 
sable;  tout  ce  qui  dépasse  5  pour  100  repré 
sente  les  matières  terreuses  ajoutées.  Pour 
l'amidon  ,  on  traite  lo  cachou  par  l'alcool;  le 
résidu,  bien  lavé  par  l'alcool  faible,  est  repris 
par  l'eau  bouillante;  celte  dissolution  bleuit 
alors  par  la  teinture  d'iode ,  dans  le  cas  de 
fraude.  Quand  le  cachou  est  additionné  de 
sucs  astringents  ,  la  dissolution  prend  alors, 
par  les  sels  ferriques,  non  pas  une  coloration 
vert  foncé,  mais  une  couleur  noiie  plus  ou 
moins  prononcée.  Enfin,  quand  le  cachou 
contient  du  sang,  le  résidu  laissé  par  l'alcool 
contient  de  la  fibrine  reconnaissable  à  sa 
forme  ,  à  sa  solubilité  dans  les  acides  et  les 
alcaks,  et  aux  produits  ammoniacaux  île  sa 
calcinât  on.  Les  bons  cachous  ne  doivent 
pas  donner  plus  de  11  à  12  pour  100  de  résidu 
dans  l'alcool  bouillant. 

On  transforme  quelquefois  le  cachou  jaune 
en  cachou  brun  ,  en  le  fondant  à  une  doue; 
chaleur  et  en  y  ajoutant  un  centième  de  bi- 
chromate de  potasse  réduit  en  poudre  fine, 
qui  abandonne  vraisemblablement  de  l'oxy- 
gène au  cachou  ;  le  cachou  fondu  est  versé 
dans  des  vases  de  bois  où  il  forme  ,  après  lo 
refroid  ssemenl  ,  une  masse  brune  noirâtre, 
à  cassure  eonchoïJe ,  qui,  dans  une  atmo- 


-. 


CAP 


CAD 


280 


ière  humide,  devient  un  peu  pâteuse,  pos- 
sède une  saveur  astringente,  mais  qui  ne  re- 
tient plus  l'arrière-goût  douceâtre  du  cachou 
jauni".  On   reconnaît  ces  cachous  bruns  fac- 
lh  es  par  l'ini  inération  et  l'analyse  des  cen- 
dres, dans  Lesquelles  on  constate  aisément  la 
j  résence  de  l'oxyde  de  i  hrome. 
C  VDAVRES  (moyens  de  conservation).  — 
■    avons  exposé  au  mot  Embaumement  le 
procédé  de  M.Gannâl,  et  au  mot  MoMiEscelui 
des  Egyptiens.  Dans  certaines  localités ,  le 
sol .  en  raison  de  sa  porosité,  de  .sa  tempé^ 
rature,  ou  de  sa  constitution  chimique,  jouit 
de  la  propriété  remarquable  de  dessécher  et 
de  conserver ,  à  l'abri  de  toute  corruption, 
les  cadavres  qu'on  y  dépose.  Les  grottes  cal- 
s    présentent    surtout   ce    phénomène 
qui,  dans  plusieurs  pays*,  a  donne  lieu  à  une 
î'oule  il  i  ées  superstitieuses  et  à  ces  his- 
toires de  vampires,  qui  étaient  supposés  sortir 
de  leurs  tombes,  pousses  par  un  esprit  de 
vengeance,  pour  aller  sucer  le   sang    des 
ints.  Auprès  de  Maastricht,  est  la  mon- 
i  i!  ■    Saint-Pierre,  dont  on   lire,   de- 
puis plus  de  15  siècles,  une  pierre  calcaire 
re ,  et  qui  est  traversée  ;  ar  un  si  grand 
nombi  alerics ,  qu'elle  offre  un  laby- 

rinthe inextricable  d'environ  2V  kilomètres 
de  circonférence.  En  L831,  deux  Anglais, 
en  la  visitant,  trouvèrent  dans  une  galerie 
un  cadavre,  une  véritable  momie  desséchée, 
que  l'air  sec  i  !  l'absence  de  toute  espèce 
d'insectes  avaient  parfaitement  conservé.  La 
contraction  d  s  meinbn  -  du  cadavre  (il  sup- 
poser qu'un  voyageur,  après  s'être  égaré 
dans  le  dédale  épouvantable  des  galeries, 
avait  succombé  aux  angoisses  de  la  faim.  A 
la  forme  de  ses  habits,  restés  intacts,  on  rap- 
porta l'époque  de  sa  mort  au  milieu  du  xvm" 
siècle. 

Le  charnier  des  Cordeliers  de  Toulouse, 
celui  des  Jacobins  de  la  même  ville,  l'église 
souterraine  de  Saint-Michan  ,  à  Dublin,  pos- 
;  mt  cette  propriété  de  momifierles  corps. 
Les  auteurs  de  l'Histoire  du  Languedoc  attri- 
buentlephénomène  deconservationdescorps 
dans  les  caveaux  de  Toulouse,  au  long  séjour 
d'une  grande  quantité  de  chaux  qui  y  aurait 
été  déposée  lors  de  la  construction  des  mo- 
nastères dont  ils  l'ont  partie. 

Non  loin  de  Païenne,  il  existe  un  omivent 
de  Capucins  très-ri  nommé  dans  toute  la  Si- 
cile par  la  propriété  merveilleuse  dont  jouit 
son  caveau  de  ]  réserver  les  corps  de  la  cor- 
ruption. Apres  six  mois  de  séjour  dans  ce 
caveau,  les  corps,  revêtus  de  leurs  habits, 
sont  rangés  le  long  des  murs  de  galeries 
,  i       qui  en    renferment  ainsi  des 

milliers  ;  i  ar  non-seûlerae  I  on  y  place  les 
religieux  >!  !<  é  lés  d  ins  !    couvent,  mais  en- 
core tous  les  Palermitains  de   distinction, 
qui,  pour  disputer  quelque  chose  à  la  des- 
.:  tion  .        dent    reposer  dans    le    caveau 
îles  (ils  de  saint   Françi    5.   Voila  bien  des 
les  qu'on  y  enfou  t  des  cadavres.  M.  le 
h  mou  rcHausscz  ,  qui   visil  i  a  t.  immense 
i  nier  en   i-"-;i ,   a    su  d'un   moine    qui 
ait,  que,  pour  prévenir  les  effi  I  j 
iputrel'a     on,  on  injecte  une 


préparation  de  sublimé  dans  l'intérieur  des 
corps,  et  qu'on  le<  couvre  d'une  légère  cou- 
che de  chaux.  Ce  n'est  donc  plus  à  la  nature 
chimique  du  sol,  mais  bien  au  sublimé  cor- 
rosif  qu'il  faut  rapporter  la  l'acuité  conser- 
vatrice du  caveau  des  Capucins.  Ceci  nousap- 
prend  l'ancienneté  del'emploi  du  perchlorure 
de  mercure  comme  antiseptique.  Toutefois, 
comme  jusqu'à  M.  d'Haussez  rien  n'avait 
transpiré  sur  la  partie  fondamentale  du  pro- 
cédé des  Capucins,  il  est  juste  de  conserver 
à  Chaussier  le  mérite  d'un  ■  application  si 
heureuse  des  connaissances  chimiques. 

CADMIUM.  —  Ce  .mêlai   a  été  découvert 
au  commencement  de  l'année  1818.  L'année 
précédente ,  la  fabrique  de  produits  chimi- 
ques, à  Schonebeck,  avait  fourni  à  plusieurs 
pharmaciens  allemands  un  oxyde   de  zinc 
impur,  qu'on   avait  obtenu  en  Silésie  ,  en 
procédant  à  la  réduction  du  zinc,  et  que  l'on 
avait  débarrassé  par  la  lévigation  des  impu- 
retés qui  pouvaient  s'y  trouver  à  l'état  de 
simple  mélange.  Cet  oxyth;  de  zinc  fut  rejeté 
en  i  lusieurs  endroits  parles  médecins,  parce 
qu'on  trouv.'i  qu'après  l'avoir  dissous  dans 
un  acide,  il  donnait  avec  le  sullide  hydrique 
un  précipité  jaune ,  que  l'on  supposa  pro- 
venir de  la  présence  de  l'arsenic.  Ces  obser- 
vations furent  faites  sur  différents  points, 
de  manière  que  plusieurs  personnes  éloignées 
les  unes  des  autres  se  trouvèrent  conduites 
a  analyser  en  même  temps  l'oxyde  en  ques- 
tion ,  et  firent  simultanément  la  découverte 
du  nouveau  métal.  La  première  notice,  pu- 
bliée à  ce  sujet ,  fut  celle  de  Roloff,  insérée 
dans  le  cahier  d'avril   1818  du  journal  mé- 
dical de  Ilut'eland.  Peu  de  temps  après,  Her- 
mann,  |  ropiiétaire  de  la  fabrique  de  Scho- 
nebeck  ,  annonça  qu'il  avait  trouvé  un  métal 
nouveau  dans  "l'oxyde  de  zinc  de  Silésie; 
là-dessus,  Stromeyer ,  à  qui  principalement 
nous  sommes  redevables  de  ce   que  nous 
savons  sur  ce  métal,  rappela,  que,  dès  la  lin 
de  l'année  1817,  il  l'avait  trouvé  dans  l'oxyde 
de  zinc-  impur  et  dans  plusieurs  minerais 
zincifères,  et  qu'il  lui  avait  donné  le  nom  de 
cadmium,  tiré  de  cadmia  fossilis,  dénomina- 
tion sous  laquelle  on  i  ésignait  autrefois  le 
minerai  ordinaire  de  zinc,  en  l'honneur  de 
Cadmus. 

Le  cadmium  se  rencontre,  surtout  en  Si- 
lésie, dans  plusieurs  minerais  de  zinc,  mais 
toujours  en  très-petite  quantité  ;  il  est  facile 
de  reconnaître  sa  présence  au  moyen  du 
chalumeau  ;  car  à  la  première  impression 
du  feu  de  réduction,  les  minéraux  cadmi- 
fères  t  ipissent  le  charbon  tout  autour  d'eux 
d'un  cercle  jaune  rougeâtre  d'oxyde  de  cad- 
mium. Pour  obtenir  le  cadmium  ,  on  s'est 
presque  toujours  servi  jusqu'à  présent  do 
l'oxyde  de  zinc  impur  de  Silésie,  qui  en 
contient,  suivant  Hermann,  depuis  1  \  jus- 
qu'à 11  pour  100. 

Le  cadmium  a  la  couleur  de  l'étain;  il 
est  brillant,  et  susceptible  d'un  beau  poli. 
Sa  cassure  est  fibreuse  ;  il  cristallise  facile- 
ment en  octaèdres  réguliers,  et  en  se  solidi- 
fiant, sa  surface  se  couvre  d'arborisations 
eu  feuilles  de  fougère.  Il  est  mou,  facile  à 


23  CAF 

ployer,  h  limer  et  à  couper,  et  tache  comme 
le  plomb  ,  les  corps  qui  le  touchent  ;  il  est 
plus  dur  et  a  plus  de  ténacité  que  l'était). 
Lorsqu'on  le  ploie,  il  fait  entendre  un  cri 
connue  l'étain.  îl  est  très  -  ductile ,  et  l'on 
parvient  aisément  à  le  tirer  en  fils,  et  à  le 
réduire  ,  par  le  marteau  ,  en  feuilles  très- 
minces,  sans  qu'il  se  fendille  sur  les  bonis  ; 
cependant  l'action  prolongée  du  marteau  y 
produit  de  petites  fissures.  Hérapath  indique, 
comme  un  signe  propre  à  faire  juger  de  sa 
pureté,  qu'il  puisse  être  coupé  avec  des  te- 
naill  s  incisives,  sans  que  la  partie  moyenne 
se  brise;  si  elle  se  rompt,  il  contient  de  l'é- 
tain. Sa  pesanteur  spécifique,  à  l'étal  fondu, 
est  de  8,604  à  -f  16,5  degrés ..  et  de  8,6944 
quand  il  a  été  martelé. 

Sulfure  de  cadmium.  —  Il  n'entre  on  fusion 
qu'au  rouge  blanc  naissant,  et  il  cristallise, 
pendant  le  refroidissement,  en  lames  mica- 
cées, demi-transparentes,  d'une  belle  cou- 
leur citrine.  Tant  qu'il  est  chaud,  sa  cou- 
leur paraît  d'un  rouge  cramoisi  foncé,  mais 
elle  passe  au  jaune  par  le  refroidissement. 
A  froid,  il  est  dissous  par  l'acide  hydroehlo- 
rique  concentré,  avec  dégagement  de  gaz 
sulfide  hydrique,  sans  dépôt  de  soufre;  mais 
l'acide  étendu  le  dissout  difficilement,  même 
à  l'aide  de  la  chaleur.  Réduit  en  poudre 
fine  ,  il  donne  une  couleur  rouge  de  feu  , 
d'une  beauté  remarquable,  qui  peut  devenir 
d'un  grand  prix  pour  la  peinture  ,  tant  à 
l'huile  qu'à  l'aquarelle,  et  qui  donne  de  très- 
belles  nuances  de  vert  quand  on  la  mêle 
avec  des  couleurs  bleues. 

Le  sulfure  cadmique  est  composé  de  77,60 
parties  de  métal  et  22,40  de  soufre;  ou  de 
100  du  premier  et  de  28,866  du  second. 

Les  sels  de  cadmium  sont  sans  impor- 
tance. 

CAFÉ  (1).  -  Le  café  a  été  analysé  par  un 
grand  nombre  de  chimistes,  qui  sont  arrivés 
à  des  résultats  plus  ou  moins  différents. 

Les  grains  de  café  coi  tiennent  une  pe- 
tite quantité  «l'huile  volaille. 

Ils  contiennent  aussi  une  résine,  et  une 
huile  grasse,  ayant  l'aspect  de  suif. 

L'extrait  de  café  contient  une  substance 
particulière,  cristallisabie,  qui  a  recule  nom 
île  caféine.  Ede  est  remarquable,  sous  le  rap- 
port de  sa  composition,  en  ce  qu'elle  est, 
après  l'urée  et  l'acide  urique,  de  toutes  les 
matières  organiques  analysées  jusqu'à  ce 
jour,  celle  qui  coi  tient  le  plus  d'azote.  Ber- 
zélius  etMulder  ont  démontré,  en  1838,  que 
la  caféine  est  identique  avec  la  théine,  et 
aussi  avec  le  principe  que  Th.  Marlius  a  ex- 
trait, en  1826,  du  guarana,  pâta  tonique  et 
astringente,  que  les  Guaranis  du  Brésil  pré- 
parent avec  les  semences  d'un  arbrisseau 
grimpant,  le  Pciillinia  sorbilis.  Il  est  assu- 

(1)  Il  est  posil.if  qu'on  connaissait  le  café  en  Perse 
«lès  875.  Des  calés  publics  s'établirent  en  Italie,  en 
1 645 ;  à  Londres,  en  1652;  à  Paris  en  lB'i'â. 
Louis  XIV  fut  le  premier  qui  but  du  café,  i  n  France, 
en  Hiii.  C'est  madame  de  Scvigné  qui,  en  1090,  a 
imaginé  le  café  au  lait.  Dans  l'origine,  le  kilogr.  de 
café  valait  jusqu'à  280  francs.  Il  en  entre  annuelle- 
ment en  France  plus  de  10  millions  de  kilogr. 


CAF 


282 


rément  très-remarquable  «le  rencontrer  la 
théine  ou  la  caféine  dans  les  deux  substan- 
ces alimentaires  qu'on  emploie  dans  les  con- 
ditions, les  plus  semblables,  dans  le  thé  et 
le  café,  qu'on  peut  considérer  comme  à  peu 
près  équivalents  par  leurs  usages  el  parleur 
aclion  sur  notre  économie. 

La  torréfie:  ion  ou  le  grillage  change  pres- 
que entièrement  la  nature  du  café,  y  «léve- 
Ipppe  un  aro'ne  1res- agréable,  une  sa- 
veur prononcée  et  une  couleur  d'un  jaune 
brun.  Jusqu'ici  on  ignore  complètement  les 
modifications  chimiques  que  cette  graine 
éprouve  dans  celte  opération,  on  sait  qu'il 
se  dégage  de  l'eau,  de  l'acide  acétique  et  de 
l'huile  em py reumatique ,  mais  quel  est  ce 
principe  aromatiq  ie  et  si  actif  ijui  prend 
naissance  sousl'iniluence  de  la  chaleur?  C'est 
un  secret  que  les  chimistes  n'ont  encore  pu 
pénétrer. 

Dans  les  dernières  années  de  l'Empire , 
lorsqu'on  rechercha  dans  les  produits  de 
noire  sol  des  succédanées  aux  matières  ali- 
mentaires que  l'habitude  rendait  indispen- 
sables à  la  majeure  partie  de  la  population, 
le  café  ne  fut  pas  oublié.  Mais  on  ne  fut  pas 
aussi  heureux  que  pour  le  sucre  ;  car  si  l'on 
parvint  facilement  à  donner  à  beaucoup  «le 
substances  végétales  brûlées  l'aspect  de  celto 
poudre  si  recherchée,  on  ne  put  trouver  de 
matière  qui  réunît  à  ses  caractères  exté- 
rieurs l'arôme  et  la  saveur  délicieuse  qui  font 
de  l'infusion  de  la  fève  d'Arabie  un  breu- 
vage de  prédilection  pour  toutes  les  classes 
de  la  société.  Toutes  les  substances,  tour  à 
tour  essayées,  ne  ressemblent  au  café  que 
jar  l'amertume  et  le  goût  d'empyreume.  Il 
aut  en  excepler  les  graines  du  petit-houx, 
dont  l'arôme,  développé  par  la  torréfaction, 
est  si  exactement  celui  du  café,  que  bien  des 
personnes  peuvent  s'y  méprendre.  Il  est  vr.ù 
que  leur  infusion  est  beaucoup  trop  fade, 
jarce  que  la  matière  amère  y  manque  tota- 
ement  ;  mais,  en  l'y  ajoutant  artificiellement, 
on  pouirait  obtenir  de  cette  liqueur  une 
boisson  agréable. 

On  a  essayé  successivement  une  foule  do 
graines,  entre  autres  celles  des  céréales,  du 
glaïeul,  du  pois-chiche,  du  genêt,  du  hari- 
cot ;  les  glands  de  chêne  ,  les  châtaignes, 
les  racines  de  carotte,  de  fougère,  de  graltc- 
ron,  de  chicorée,  de  betterave.  Ces  deux 
dernières  substances  ont  seules  continué  à 
être  employées.  Depuis  1830,  on  fait  beau- 
coup de  café  indigène  aux  environs  de  Ya- 
lenciennes  ,  avec  les  racines  de  betteraves 
trop  petites  pour  être  râpées.  Le  café  «le  bet- 
teraves a  une  saveur  dhtinGte  du  café-chi- 
corée ;  on  le  mélange  avec  lui  pour  le  livrer 
au  commerce.  Eu  Angleterre,  un  membre 
de  la  chambre  des  coma  unes,  Hunt,  a  gagné 
une  grande  fortune  par  la  vente  de  seigle 
grillé,  sous  le  nom  de  graine  rôtie ,  pour 
remplacer  le  café.  L'usage  de  cette  graine  a 
pénétré  jusque  dans  les  villages  où  le  goût 
du  café  était  jusqu'alors  inconnu.  Son  débit 
a  rapporté,  a  une  certaine  époque,  de  300  à 
400  pour  OiO  de  bénéfice.  En  1824,  où  le 
prix  du  café  était  très-élevé  en  Anglele.re, 


■J.s- 


CAL 

on  le  falsifiait  avec  de  la 


CAL 


28» 


à  cause  dos  droiti 
graine  rôtit. 

Souvent  le  café  brûlé  et  D'Oulu  dos  épiciers 
est  additionné  d'une  plus  ou  moins  grande 
quantité  de  chicorée.  II  y  a  un  moyen  bien 
simple  de  reconnaître  cette  fraude,  qui  fort 
heureusement  ne  peut  nuire  a  la  santé.  On 

fait  touiller  nue  pincée  du  t  ,-iio  suspect  dans 
un  tube  ?i  moitié  rempli  d'eau  froide.  Si 
l'eau,  après  quelques  minutes,  demeure  dia- 
phane et  incolore,  la  poudre  restant  à  sa  sur- 
Face,  le  cale  pourra  être  considéré  comme 
bon  et  pur.  Mais  si  l'eau  se  colore  sensible- 
ment en  jauni'  ou  en  brun,  et  que  la  poudre 
laisse  précipiter  des  grains  rougeâtres qui  se 
dissolvent  peu  à  peu  dans  le  liqui  le  qu'ils 
traversent,  c'est  qu'évidemmeni  le  café  ren- 
ferme de  la  chicorée  ;  et  il  en  contiendra 
d'autant  pins  que  la  coloration  de  l'eau  sera 
plus  prononcée.  Ce  pr  cédé  ,  indiqué  par 
M.  Coulier,  esl  fondé  sur  la  texture  diffé- 
rente des  deux  |  oudres,  qui  absorbent  l'eau 
dans  un  espace  de  temps  bien  différent.  La 
poudre  mouillée,  to.mbée  au  fond  du  tube, 
est  molle  et  n'a  pas  la  consistance  du  café 
qui  a  séjourné  dans  l'eau. 

CA1NCIQOE  (acide1.  —  Découvert  dans 
l'écoice  de  la  racine  de  caïnca  employée 
comme  fébrifuge  au  Brésil.  C  est  à  cet  acide 
ipie  cette  racine  doit  sans  doute  ses  proprié- 
tés médicales. 

CALCAIKE  f\\n.  carbonate  de  chaux). — 
Substance  donnant  une  matière  caustique 
(chaux)  par  calcinât  on  ;  soluble  à  froid,  avec 
une  vive  effervescence  ,  dans  l'acide  nitri- 
que. 

Aucune  substance  dans  la  nature  ne,  se 
présente  sous  tant  d'aspei  ts  différents  que  le 
calcaire,  ce  qui  lient  sans  doute  à  SOU  ex- 
trême abondance  à  la  surface  delà  terre, 
dans  toutes  les  positions  imaginables.  Ses 
formes  régulières  et  accidentelles  sont  ex- 
Irèmemenl  nombreuses  ;  les  structures,  les 
mélanges,  les  couleurs,  les  odeurs,  etc.,  etc., 
donnent  également  lieu  à  une  multitude  de 
distim  lions,  dont  on  peut  encore  augmenter 
le  nombre  par  des  considérations  de  gise- 
ment. 

I.e  calcaire  offre  en  quelque  sorte  tout  ce 
que  peut  produire  le  système  cristallin  rhoui- 
boédrique;  toutes  les  modifications  de  cha- 
que es]  èce  île  foi  ne  poss  ble  .lus  ce  si  s- 
tôme,  toutes  les  combinaisons  imaginables 
do  forme  les  unes  avec  |  is  autres  semblent 
être  en  quelque  sone  réalisées  dans  cette 
espèce.  11  n'y  a  qu'un  m  ul  :  erre  de  solide, 
qu'on  ne  peut  pas  dire  précisément  exclus 
du  calcaire  ,  mais  qui  y  est  extrêmement 
rare;  c'esl  le  dodécaèdreà  triangles  isocèles, 
et  par  suite  toutes  les  combinaisons,  si  com- 
munes dans  d'autres  substances,  des  inver- 
ses variétés  de  ce  solide,  so  t  entre  elles, 
soit  avec  les  prismes  a  base  d'hexagone  ré- 
gulier. On  ne  connait  jusqu'ici  que  cinq  sor- 
tes de  solides  de  ce  genre  dans  le  calcaire. 

Les  variétés  cristallines  de  calcaire  qu'on 
a  pu  étudier  jusqu'ici  s'élèvent  à  près  de 
l'KtO;  mais  dans  l'impossibilité,  je  dirais 
même  l'inutilité,  tic  les  décr  rc   avec  détail, 


M.  Beudant  les  partage  en  quatre  divisions 
d'après  les  formes  dominantes,  savoir:  l°les 
cristaux  rliomboédriqiies,  2"  les  cristaux  en 
prisme  hexagone  régulier,  3"  les  dodécaèdres 
a  triangles  scalènes ,  4°  les  dodécaèdres  à 
triangles  isocèles. 

Le  carbonate  de  chaux  est  naturellement 
incolore,  mais  les  matières  étrangères  dont 
il  peut  être  mélangé  mécaniquement ,  ou 
chimiquement  ,  lui  donnent  des  couleurs 
très-variées,  qu'on  observe  dans  toutes  les 
variétés  et  [dus  particulièrement  dans  les  va- 
riétés sacenaroïdes  compactes  et  terreuses. 

Les  variétés  cristallines  présentent  fré- 
quemment ^rs  teintes  jaunes  île  diverses 
nuances,  quelquefois  de  rose,  de  rouge,  de 
gris  et  même  de  noir,  de  verdàtre  et  de  bleu- 
âtre. Les  variétés  en  grande  masse  offrent 
les  mêmes  couleurs  ,  niais  beaucoup  plus 
variées  dans  les  nuances,  et  leurs  mélanges 
forment  une  multitude  de  dessins  plus  ou 
moins  agréables  qui  les  font  souvent  recher- 
cher dans  les  ails. 

Quant  à  l'éclat,  il  est  vitreux  dans  la  plu- 
part des  variétés  cristallines;  il  est,  nacré 
dans  un  grand  nombre  de  cristaux  modifiés 
perpendiculairement  à  l'axe,  et  il  devient 
soyeux  dans  certaines  variétés  fibro-fibreu- 
ses.  On  peut  reconnaître  l'éclat  gras  dans 
certaines  variétés  fibro-com pactes  ou  com- 
pactes, et  l'absence  d'éclat,  ou  le  mat,  se 
fait  remarquer  dans  beaucoup  de  calcaires 
compactes  et  dans  toutes  les  variétés  ter- 
reuses. 

Gisement.  —  Le  calcaire  est  la  matière  la 
plus  répandue  à  la  surface  du  globe,  et  celle 
qui  constitue  la  plus  grande  partie  de  nos 
continents.  Appartenant  essentiellement  aux 
formations  sédimentaires,  il  se  trouve  en  dé- 
pôts immenses  à  tous  les  étages  de  la  série-, 
depuis  les  dépôts  siluriens  jusqu'aux  forma- 
tions les  plus  récentes.  Tantôt  il  compose 
des  couches  plus  ou  moins  puissantes  qui 
alternent  avec  des  dépôts  divers,  arénaeés 
ou  argileux,  tantôt  il  forme  des  montagnes 
et  môme  des  chaînes  entières.  Quelques- 
uns  de  ces  grands  dépôts  se  distinguent  par 
le  mode  d'agrégation  deleurs  particules,  les 
uns  ayant  une  structure  Compacte,  les  au- 
tres étant  terreux  et  pinson  moins  grossiers. 
Tous  sont  remplis  île  débris  organiques  dont 
la  nature  varie  considérablement  des  plus 
anciens  aux  plus  modernes,  et-qui  fournis- 
sent des  caractères  importants  pour  les  dis- 
tinguer les  uns  des  autres,  même  dans  les 
collections. 

Dans  le::  terrains  primitifs,  on  rencontre 
tifs  couches  calcaires,  au  milieu  du  gneiss 
indépendant  ,  et  surtout  dans  les  micaschis- 
tes ci  les  schistes  argi  eux.  Ces  calcaires  sont 
ordinairement  saccharoïdes,  à  lamelles  plus 
ou  moins  fines ,  tantôt  blancs,  tantôt  gris 
bleuâtre,  ou  veinés  de  gris,  île  rouge,  etc. 
Dans  un  très-grand  nombre  de  cas,  ils  sont 
mécaniquement  purs  ;  mais  dans  beaucoup 
d'autres,  ils  sont  mélangés  de  diverses  sub- 
stances :  tantôt  ce  sont  des  paillettes  cristal- 
lines de  mica,  ou  des  cristaux  très-déliés 
d'aclinotc,   qui  s'y  trouvent  disséminés  en 


585  CAL 

plus  ou  moins  grande  quantité  ;  tantôt 
ce  sont  dos  feuillets,  continus  ou  interrotn- 
pus,  et  plus  ou  moins  contournés,  de  mica, 
de  diallage,  de  serpentine,  etc.,  ou  bien  des 
nids  plus  ou  moins  volumineux  de  ces  di- 
verses substances.  Dans  tous  les  cas,  il  en 
résulte  des  roches  composées  calcaires ,  a 
structure  schisteuse  ou  entrelacée. 

Dans  les  terrains  intermédiaires,  on  re- 
trouve encore  des  couches  calcaires  sem- 
blables à  celles  que  nous  venons  de  citer,  et 
en  relation  avec  des  roches  de  même  genre; 
mais  c'est  particulièrement  dans  les  dépôts 
inférieurs,  car  dans  les  parties  moyennes, 
ce  sont  des  calcaires  compactes,  quelquefois 
blancs,  le  plus  souvent  colorés  de  diverses 
manières,  tantôt  purs,  tantôt  mélangés  de 
mica,  d'actinote,  de  diallage,  etc.  Dans  les' 
parties  supérieures  do  cette  grande  période 
de  formation,  les  dépôts  calcaires  devien- 
nent encore  beaucoup  plus  considérables; 
ce  ne  sont  plus  simplement  des  couches  in- 
tercalées avec  diverses  autres  sortes  de  ro- 
ches, ce  sont  des  montagnes  entières  qui  se 
prolongent  à  de  très-grandes  distances.  Les 
calcaires  qui  forment  ces  montagnes  sont 
compactes,  le  plus  souvent  gris,  noirs,  ou 
de  couleurs  foncées,  quelquefois  verdâtres, 
rougedtres,  ou  môme  d'un  rouge  décidé  plus 
ou  moins  vif. 

Dans  1rs  terrains  secondaires,  le  carbonate 
calcaire  constitue  presque  tous  les  dépôts 
qu'on  trouve  aux  différents  étages.  Ce  sont 
alors  en  général,  des  calcaires  en  m  pactes, 
ou  plus  ou  moins  terreux,  ou  des  calcaires 
oolitiques,  qui  diffèrent  principalement  les 
uns  des  autres  par  la  nature  des  débris  or- 
ganiques qui  les  renferment,  lorsque,  par 
une  circonstance  ou  par  une  au're,  on  ne 
peut  veir  les  dépôts  qui  précèlent  et  ceux 
qui  suivent,  et  par  conséquent  reconnaître 
leur  position  dans  la  série. 

Dans  les  terrains  tertiaires,  nous  trouvons 
encore  des  dépôts  calcaires  très-variés,  dont 
Ja  masse  est  séparée  du  terrain  crayeux  par 
des  argiles,  des  sables  ou  des  agglomérats  de 
cailloux  roulés.  Les  plus  anciens,  et  aussi  les 
plus  abondants,  sont  les  calcaires  dont  on 
se  sert  autour  de  Paris  pour  la  bâtisse,  et  qui 
sont  fréquemment  désignés  sous  le  nom  de 
calcaire  marin  parisien,  quoiqu'ils  se  trou- 
vent dans  beaucoup  d'autres  localités.    Ils 
sont,  en  général,  jaunâtres  ou  blanc  sale, 
ternes,  peu  compactes,  plus  ou  moins  soli- 
des,  presque    toujours  mélangés  de  sables 
tins,  et  le  plus  souvent  remplis  de  coquilles 
d'un  grand  nombre  de  genres  et  d'espèces, 
qui  se  rapprochent  beaucoup  plus  des  co- 
quilles qui  vivent  actuellement   dans   nos 
mers,  que  celles  que  nous  avons  citées  dans 
les  calcaires  précédents,  dont  d'ailleurs  on 
ne  retrouve  plus  les  espèces  ni  même  les 
genres,    car    il  n'y  a   plus  d'ammonites,  de 
bélemnites,  etc.,  etc.  Le  nombre  des  espèces 
de  coquilles  qu'on  a  déterminées  s'élève  à 
plus  de  quinze  cents,  parmi  lesquelles  il  est 
presque   impossible  de  choisir  des  espèces 
caractéristiques.   Les    cérites,    les    buccins, 
les  murex,  les  coquilles  turbinées  oit  tuni- 


CAL 


ne, 


culées,  en  général,  y  sont  extrêmement  nom- 
breuses. On  a  souvent  désigné  ces  cal- 
caires sous  le  nom  de  calcaire  à  cérites,  parce 
que  les  cérites  sont  vraiment  caractéristi- 
ques par  leur  nombre,  et  par  la  variété  des 
espèces. 

Ces  calcaires  sont  quelquefois  compactes, 
à  grains  très-fins,  et  fort  difficiles  à  distin- 
guer alors  de  certains  calcaires  du  Jura, 
sur  les  échantillons  qui  ne  renferment  pas 
de  coquilles;  ailleurs  ils  sont  moins  solides, 
souvent  même  tout  à  fait  terreux,  tantôt 
remplis  de  sable  fin,  tantôt  mélangés  d'ar- 
gile. Les  parties  compactes  sont  fréquem- 
ment siliceuses;  la  silice  y  est  tantôt  dis- 
séminée uniformément,  tantôt  en  espèce  de 
réseau,  qui  reste  sous  la  forme  d'une  masse 
celluleuse  cariée,  lorsqu'on  a  enlevé  le  car- 
bonate de  chaux  par  un  acide.  La  présence 
de  la  silice  a  fait  souvent  désigner  ces  cal- 
caires sous  le  nom  de  calcaires  siliceux. 

Au-dessus  de  ces  calcaires  à  coquilles 
d'eau  douce,  se  présentent  de  nouveau  des 
calcaires  à  coquilles  marines,  que  l'on  dési- 
gne sous  le  nom  de  calcaire  moellon,  marins 
marines,  qui  renferment  quelques  espèi  es 
des  premiers  dépôts  tertiaires  avec  d'autres 
qui  leur  sont  particulières. 

Dans  les  dépôts  les  plus  modernes  de  nos 
continents,  dans  ceux  qui  se  rattachent  aux 
formations  qui  se  continuent  de  nos  jours, 
il  se  trouve' encore  des  niasses  très-étendues 
de  carbonate  calcaire;  tels  sont  les  tufs  cal- 
caires qui  se  forment  à  la  surface  du  sol,  par 
les  eaux  qui  se  sont  chargées  de  matières 
calcaires  en  traversant  les  dépôts  plus  an- 
ciens. Il  en  est  qui  constituent  des  masses 
considérables,  dont  la  matière  est  compacte, 
homogène,  et  plus  ou  moins  cariée  ;  d'au- 
tres sont  fibreux,  stalacliques,  stratoides,  et 
enfin  il  en  est  qui  sont  presque  terreux. 

Enfin,  il  se  fait  journellement  eocoro  des 
dépôts  calcaires  qui  paraissent  fort  étendus, 
dans  nos  mers,  soit  sur  les  rivages,  où  les 
matières  arénacées  de  diverse  nature  se  trou- 
vent agglutinées  (Messine  en  Sicile,  mô'e  de 
la  Guadeloupe,  île  Ceylan),  soit  dans  les  bas- 
fonds  où  se  trouvent  à  la  fois  des  débris  de 
roches  de  toutes  espèces,  des  débris  de  co- 
quilles, et  des  co  juilles  entières,  qu'un  ci- 
ment calcaire  réunit,  en  donnant  a  la  masse 
plus  ou  moins  de  solidité. 

Nous  venons  de  voir  les  positions  relatives 
des  grands  dépôts  calcaires  qui  se  tiouvent 
à  la  surface  du  globe  et  les  caractères  qui  les 
distinguent  aux  différents  étages  de  forma- 
tion. 11  serait  superflu  de  s'appesantir  sur  des 
détails  de  position  géographique,  puisque 
ces  matières  constituent  la  plus  grande  par  - 
lie  de  nos  continents,  et  qu'on  les  retrouve 
dès  lors  partout  en  collines,  en  montagnes, 
en  chaînes  de  montagnes  plus  ou  moins  con- 
sidérables. Nous  nous  contenterons  de  tra- 
cer rapidement  l'emplacement  des  dépôts  de 
diverses  époques  sur  le  sol  de  la  France,  qui 
nous  intéresse  plus  particulièrement.  Les 
dépôts  des  environs  de  Paris  peuvent  être 
cités  comme  exemples  des  formations  ter- 
tiaii  es  de  toutes  espèces,  des  calcaires  ma- 


2  : 


CAL 


CAL 


288 


i  \i\-  île  ilive  »es  épo  |uos  comme  des  cal- 
caircs  fluvialiles,  dont  on  distingue  aussi 
plusieurs  formations.  Ces  dépôts,  ou  leurs 
différentes  ia  tips,  con  titueol  tout  ce  qu'on 
appelait  l'Ile-de-France  |  Beauvoisis,Laonnois, 
Gatinois  .  la  Beauce  el  l'Orléanais.  Tantôt  ce 
sont  les  calcaires  marins  qui  dominent 
(Laonnois,  Beauvo:sis,  environs  de  Pai  s), 
tantôt,  au  contraire,  ce  oui  le  :  calcaires  flu- 
vialiles (Orléanais  .  Des  dépôts  analogues  se 
représentent  dans  une  grande  partie  de  la 
Guyenne,  de  1 1  Gascogne,  du  Langu  'doc, 
jusqu'aux  pieds  des  i'\  renées,  ou  ce  sont  en- 
core en  général  des  il  Lpôts  marins,  dans  la 
Provence,  le  Comtat,  le  Bas-Dauphiné,  sur 
les  bords  du  Rhône,  où  l'on  rencontre  tantôt 
,1,  s  dépôts  marins,  tantôt  des  dépôts  fluvia- 
tiles.  Ces  derniers  se  représentent  par  lam- 
beaux plus  ou  moins  étendus  dans  (es  dépar- 
lements de  l'Allier,  du  Puy-de-Dôme,  de  la 
Haute-Loire,  et  on  les  retrouve  çà  et  là 
sur  les  bonis  du  Rhin,  depuis  Bâle  jusqu'à 
Mayence. 

Les  dépôts  de  craie  sont  aussi  extrême- 
ment abondants  sur  le  sol  de  la  France;  ils 
entourent  partout  le  grand  dépôt  tertiaire, 
dont  Paris  est  en  quel. pie  sorte  le  centre,  et 
couvrent  la  Champagne,  l'Artois,  la  Picardie, 
la  Normandie,  le  Maine,  la  Tourraine,  une 
partie  du  Berryetla  partie  septentrionale  du 
Poitou.  On  les  r  trouve  plus  loin  dans  l'An- 
goumois,  la  Saintonge,  la  partie  méridionale 
du  Périgord.  Des  côtes  de  la  Hanche,  où  elle 
forme  toutes  les  falaises,  depuis  Calais  jus- 
qu'à Ronfleur,  elle  se  prolonge  sur  les  côtes 
de  l'Angl  terre,  OÙ  elle  l'orme  aussi  des  dé- 
piVs  considérables. 

Les  autres  calcaires  secondaires  couvrent 
la  Lorraine,  la  Franche-Comté,  la  partie 
orientale  du  Dauphiné,  la  Provence,  une 
partie  de  la  Bourgogne,  du  Berry,  du  Poitou, 
de  l'Angoumois,  du  Périgord,  du  Languedoc; 
ils  se  retrouvent  entre  la  craie  et  les  terrains 
primitifs  dans  l'Anjou,  le  Maine,  et  se  pro- 
longent par  Argentan  et  Caen  jusqu'à  Valo- 
gnes.  Presque  partout  ce  sont  les  formations 
jurassiques  qui  constituent  la  plus  grande 
partie  du  sol,  et  ce  n'est  que  çî  et  là  qu'on 
rencontre  les  dépôts  inférieur»  de  lias  et  de 
calcaire  pénéen. 

Les  autres  parties  de  la  France  occupées 
par  des  terrains  de  cristallisations  ne  pré- 
sentent plus  que  çà  et  là  des  c  ai, -lies  su- 
bordonnées de  d  verses  sortes  de  calcaires 
saccharoïdes  et  compactes  (Dauphiné,  Pyré- 
nées, etc.). 

Les  variétés  slaiactitiquos,  panoiformes. 
tuberculeuses,  mamelonnées,  tapissent  l'in- 
térieur des  caverrn  s  ou  grottes  de6  pays  cal- 
caires. L"s  stalactites  sonl  usées  .à  la  voûte 
de  ces  cavités,  d'où  elles  descendent  vertica- 
lement en  se  pressant  les  unes  c  mtre  les 
les  autres.  Ici  elles  lini  >enl  en  pointes  à  d  s 
hauteurs  différentes  suivant  qu'elles  se  sont 
plus  ou  moins  accrues  :  là  e  les  si;  joignent 
aux  dépôts  ondulés  q  te  les  eaux  ont  formés 
s^ir  le  sol,  et  présentent  alors  des  espèces  de 
colonnes,  des  piliers  qui  semblent  placés 
tout  exprès  pour  soutenir  les  parties  supé- 


rieures, et  qui,  se  liant  aux  stalactites  plus 
.•ourles,  tonnent  des  espèces  de  portiques 
par  lesquels  la  caverne  se  trouve  partagée 
en  plusieurs  salles.  Les  variétés  pann  formes 
tapissent  les  parois  latérales  où  elles  for- 
ment des  draperies  ondulées,  ries  guirlandes 
festonnées,  qui  ornent  les  colonnades  for- 
mées par  les  stalactites.  Ce  sonl  ces  dépôts 
qui  donnent  aux  cavernes  des  terrains  cal- 
caires cet  intérêt  particulier  qui  y  attire  les 
curieux  de  toutes  I  'S  classes;  la  variété,  la 
bi  arrerie  de  leur  forme,  h  blancheur  des 
uns.  l'éclat  éblouissant  des  autres,  les  acci- 
dents  de  toute  espèce  de  leur  assemblage, 
offrent  toujours  un  spectacle  imposant,  re- 
levé souvent  par  tout  ce  que  l'imagination 
peut  y  ajouter  et  tout  ce  qu  ■  la  crédulité  su- 
perstitieuse a  suggéré  aux  gens  du  pays  qui 
servent  de  conducteurs.  Plusieurs  grottes 
ont  sous  ce  rapport  une  grande  célébrité; 
telles  sont  celles  d'Antiparos,  où  Tournefort 
crut  voir  les  pierres  végéter  à  la  manière 
des  (liantes,  celles  d'Amélie,  en  Franche- 
Comté,  de  Pool's  Hole,  en  Derbyshire,  etc. 

Les  variétés  filiformes  et  cotonneuses  se 
trouvent  dans  les  Assures  des  matières  po- 
reuses, et  particulièrement  des  calcaires  se- 
coii  laires  et  tertiaires,  où  elles  sont  le  ré- 
sultat d'une  exsudation  lente  ues  eaux  char- 
gées de  carbonate  de  chaux.  La  variété  co- 
tonneuse ne  s'est  encore  trouvée  (pie  dans 
les  tissures  des  calcaires  sableux  parisiens, 
à  Vaugirard,  Nanterre,  Grignon,  etc. 

Les  variétés  fibreuses,  à  libres  parallèles, 
sont  encore  produites  de  la  même  manière, 
et  se  trouvent  le  plus  souvent  dans  les  tis- 
sures de  différentes  roches,  dans  les  schistes 
argileux,  les  calcaires  compactes,  etc.  Ce  sont 
de  petits  filets  formés  par  exsudation  de  cha- 
que côté  de  la  fente,  qui  se  sont  accumulés 
les  uns  sur  les  autres,  se  sont  joints  au  mi- 
lieu de  la  fente  en  se  déformant  par  leur 
pression  mutuelle,  et  ont  formé  un  plan  de 
jonction  plus  ou  moins  irrégulier,  où  l'on 
trouve  quelquefois  une  pellicule  de  matières 
étrangères. 

Les  variétés  globuliformes  $:!  trouvent 
dans  certaines  localités  où  i!  existe  des 
sources  d'eau  calcarifères  ;  il  s'en  trouve 
particulièrement  à  Karisb  d,  en  I!  ihême,  à 
Saint-Philippe,  en  Toscane,  à  Tivoli,  .à  Vi- 
chy,  eu  Auvergne,  el  elles  se  forment  conti- 
nu Uemenl  sous  nos  yeux. 

Lis  variétés  incrustantes  sa  trouvent  en- 
core partout  où  il  existe  des  eaux  calcari- 
fères; en  France,  ou  cite  particulièrement  la 
fontaine  de  Saint-AIlyre,près  de  Clèrmont, 
en  Auvergne,  qui  doit  sa  réputation  à  ce  que 
1  ancienne  source  a  formé  un  dépôt  qui,  en 
se  prolongeant  successivement,  a  jeté  un 
pont  naturel  sur  le  petit  ruisseau  où  ses 
•  aux  viennent  se  rendre  :  on  connaît  de  ces 
sortes  de  ponts  dans  plusieurs  localités.  Les 
eaux  d'Arcueil  incrustent  journellement  les 
aqueducs  et  engo  gent  les  tuyaux  de  cou- 
dune  qui  les  distribuent  dans  les  quartiers 
Saint-Jacques,  du  Luxembourg,  etc. 

CALCEDOINE.—  Elle  prend  son  nom  du 
lieu  où  elle  lui  trouvée,  dans  les  temps  rc- 


2.S9  CAL 

culés  dans  l'Asie  Mineure.  Elle  comprend  un 
grand  nombre  de  sous-espèces;  nous  allons 
examiner  successivement  les  principales.  La 
calcédoine  commune  se  présente  sous  des 
couleurs  diverses  :  blanc,  gris,  jaune,  brun, 
vert  et  bleu.  Celle  e  i  vert  noirâtre  paraît,  en 
regardant  h  travers  le  minéral,  passer  au 
rouge  de  sang.  On  trouve  cette  espèce  en  mor- 
ceaux arrondis,  uniformes,  stalactiformes, 
portant  des  impressions  organiques;  elle 
se  rencontre  aussi  en  filons  en  niasse.  La 
calcédoine  est  plutôt  litboïde que  hyaline; 
elle  est  opaque  ou  translucide,  fait  feu  au 
briquet,  infusihle,  blanchit  par  l'action  du 
calorique  sans  dégagement  d'eau.  Sa  com- 
position chimique  est  la  même  que  celle  du 
quartz.  Il  est  fort  rare  de  la  trouver  en  cris- 
taux, qui  sont  des  rhomboèdres  ;  elle  est  un 
peu  plus  dure  que  la  pierre  à  fusil. 

Les  calcédoines  viennect  de  Féroë,  d'Is- 
lande, d'Obertein,  département  de  la  Sarre, 
de  la  Transylvanie  et  principalement  des 
Indes, où  on  la  taille  en  coupes,  tasses,  etc.,  qui 
sont  t: ès-estimées  et  fort  recherchées.  Au 
rapport  de  Pline,  les  belles  calcédoines,  si 
bien  giavées  par  les  anciens,  provenaient 
des  pays  des  Nasamons,  en  Afrique, i't  des 
environs  deThèbes  ;  on  achetait  les  premiers 
à  Carthage,  et  on  les  taillait  à  Home  en  ca- 
mées, coupes,  etc.  On  en  trouve  de  fort 
belles,  parfaitement  gravées, h  la  bibliothè- 
que Nationale,  entre  autres  celles  qui  repré- 
sentent les  bustes  d'un  jeune  guerrier,  delà 
déesse  Home,  du  taureau  Dionysiaque. 

Yoy.  Quartz  et  Sardoine. 

CALCÏN  (incrustations  des  chaudières).  — 
Les  eaux  calcairesont  le  grave  inconvénient, 
lorsqu'elles  servent  à  alimenter  une  chau- 
dière à  vapeur,  de  former  un  dépôt  de  car- 
bonate et  de  sulfate  de  chaux,  qui  s'attachent 
aux  parois  du  vase,  et  formant  des  incrusta- 
tions plus  ou  moins  épaisst-s,  qu'on  appelle 
calcin  dans  les  ateliers.  Ces  incrustations  ont 
presque  toujours  la  même  composition.  D'a- 
près M.  Penot,  on  y  trouve  le  plus  souvent  : 

Sulfate  de  chaux 46,20 

Carbonate  de  chaux 52,56 

Substances  diverses 1,21 

100,00 

Ces  croûtes  calcaires  ,  qui  s'attachent  aux 
parois  intérieures  des  chaudières,  présentent 
des  inconvénients  de  plus  d'une  espèce. 
Empêchant  le  contact  immédiat  du  liquide 
avec  le  métal,  elles  retardent  la  transmission 
de  la  chaleur;  elles  portent  obstacle  à  une 
bonne  utilisation  de  la  chaleur  du  foyer;  il 
faut  donc  consommer  plus  de  combustible 
pour  porter  l'eau  à  l'ébullition  et  l'y  en- 
tretenir; déplus,  ces  croûtes  donnent  lieu 
fréquemment  à  l'altération  des  chaudières 
dans  les  parties  les  plus  rapprochées  du 
loyer,  et  dont  la  température  peut  s'élever 
au  point  de  permettre  la  combustion  du  mé- 
tal, ou  du  moins  la  dislocation  des  joints  de 
la  tôle.  Elles  produisent  encore  parfois  un 
autre  etret  non  moins  grave  ,  et  celui-là  est 
de  nature   à   éveiller    toute   l'attention  des 


CAL 


200 


maîtres  et  des  ouvriers,  c'csl  le  danger  de 
l'explosion.  —  Lorsque,  par  quelque  temps 
de  travail,  des  croûtes  assez  épaîssesse  sont 
former*  au  fond  des  chaudières,  et  que,  par 
suite  de  la  rupture  dt  ces  croûtes,  détermi- 
née parla  grande  dilatation  du  métal  où  elles 
étaient  adhérentes,  le  liquide  est  tout  à  coup 
mis  en  contact  avec  des  parties  de  métal 
chauffées  à  une  température  excessive,  il  se 
forme  subitement  une  masse  de  vapeur  telle, 
qu'elle  agit  sur  la  chaudière  comme  le  ferait 
un  violent  coup  de  marteau,  et  peut  en  dé- 
terminer l'explosion  malgré  l'existence  des 
appareils  de  sûreté- 

Pour  remédier  à  ces  inconvénients,  on  est 
Obligé,  dans  les  fabriques,  d'enlever  les  dé- 
pôts calcaires  tous  les  quinze  à  vingt  jours  ; 
mais,  comme  ils  sont  très-adhérents  à  la 
chaudière,  et  d'autant  plus  qu'il  y  a  plus  de 
temps  qu'ils  sont  en  contact  avec  le  métal, 
on  est  obligé  de  recourir  au  battage  avec 
des  instruments  aciérés,  qui  ne  sont  pas 
sans  attaquer  le  métal.  Ce  battage,  d'ail- 
leurs, prend  beaucoupde  temps;  delà  uni  bo- 
rnage dans  le  travail,  et  nécessairement  une 
perte  d'argent  plus  ou  moins  considérable. 

Quelquefois  aussi,  mais  plus  rarement,  on 
attaque  les  incrustations  calcaires  au  moyen 
de  l'acide  chlorbydrique  qui  dissout,  s'il  est 
employé  en  quantité  suffisante,  tout  le  car- 
bonate, et  désagrège,  dans  tous  les  cas,  la 
croûte  adhérente  aux  parois  des  chaudières. 
Je  n'insiste  pas  sur  ce  moyen  de  nettoyer  les 
chaudières  ,  car  il  est  bien  plus  simple  et 
plus  rationnel  de  s'opposer  a  la  formation 
des  dépôts  qui  s'incrustent  et  transforment, 
pour  ainsi  dire,  les  chaudières  en  carrières 
de  pierres  calcaires.  On  a  trouvé  fort  sou- 
vent des  incrustations  de  10a  13centimètres 
d'épaisseur.  Ces  incrustations  se  présentent 
aussi  parfois  dans  les  tuyaux  d'alimentation, 
dans  les  condenseurs  et  jusque  dans  les  cy- 
lindres des  machines  à  vapeur. 

Lorsqu'on  examine  le  calcin,  on  voit  qu'il 
est  composé  de  cristaux  bien  apparents.  M. 
Kuhlmann,  professeur  de  chimie  à  Lille,  con- 
sidère la  cristallisation  des  sels  cabanes 
comme  la  cause  essentielle  de  la  solidilica- 
tion  des  croûtes  des  chaudières,  et  il  affirme 
que  si  l'eau  des  générateurs  |  ouvait  être 
maintenue  continuellement  dans  un  état  de 
grande  agitation,  l'on  s'opposerait  a  la  cris- 
tallisation du  carbonate  <  t  du  sulfate  de 
chaux,  et,  par  conséquent,  à  la  formation  de 
tout  dépôt  dur  et  adhérent.  Ce  qui  vient  con- 
firmer cette  opinion,  c'est  qu'il  a  observé  que 
les  générateurs  qui  travaillent  jour  et  nuit 
ne  s'incrustent  pas  si  facilement,  proportion- 
nellement à  la  quantité  d'eau  vaporisée,  que 
ceux  qui  chôment  la  nuit. 

Depuis  longtemps  on  a  pioposé  bien  des 
moyens  d'empêcher  cette  incrustation  des 
chaudières.  On  a  employé  successivement, 
ave,-  plus  ou  moins  de  succès,  à  la  dose  d'un 
kilogramme  parfo  ce  de  cheval,  les  pommes 
déterre,  les  radicules  d'orge  provenant  de 
la  préparation  de  la  drèchec  ez  lesbrasseurs, 
etautres  substances  amylacées;  un  mélange 
de  plombagine  et  de  graisse  avec   lequel  ou 


£!ll 


CAL 


CAL 


202 


frotte  les  parois  intérieures  des  chaudières; 
l'argile  délayée,  conseillée  dès  18-2V,  par 
Pelouze  père;  le  verre piléou en  fragments; 
dos  rognures  de  fer-blanc,  de  tôle  ou  de  z<nc, 
qui,  par  leur  mouvement  continuel  au  sein 
de  l'eau,  opèrent  le  recurage  des  parois  et 
s'opposent  à  toute  incrustation.  En  18,'M, 
MM.  Néron  el  Kurtz  ont  indiqué  la  décoction 
concentrée  de  tan  ou  de  bois  de  Campêche, 
ou  la  poudre  et  les  copeaux  de  ce  bois  tin- 
ctorial, ou  même  l'extrait  résineux  de  Cam- 
|ni  he,  que  le  commerce  fournit  à  très-bas 
;>ri\ .  Ils  mit  reconnu  que  la  d  icoction  n  10 
ou  20°  de  concentra  ion,  employée  à  la  dose 
d'un  litre  par  1,000  litres  d'eau,  ou  la  poudre 
à  la  dose  de  i  kilogramme  par  force  de  che- 
val, s'opposent  complètement  a  touteincrus- 
talion.  Avec  ces  proportions,  les  chaudières 
peuvent  marcher  pendant  six  semaines  à 
d  ux  mois  ;  lorsqu'on  les  ouvre,  l'eau,  en 
s'écoulant  ,  entraîne  avec  elle  un  dépôt 
boueux,  et  les  parois  des  chaudières  sont 
parfaitement  Dettes.  M.  Roard  a  proposé,  dans 
le  môme  but,  la  poudre  d'acajou.  M.  Saillard 
a  fait  adopter  depuis  peu,  pour  les  paquebots  à 
vapeur,  l'emploi  d'unseldepotasseoudesoude 
•i  acide  colorant  el  organique,  qui  prévient  les 
dépôts  de  sel  dans  les  générateurs  alimentés 
avec  l'eau  de  mer.  L'efficacité  des  matières 
colorantes,  dans  tous  ces  cas,  n'est  pas  dou- 
teuse. Les  parcelles  calcaires,  les  sels  peu 
sol ul îles,  en  |iassant  de  l'étal  de  dissolution 
à  l'état  solide,  se  trouvent  enveloppés  de 
matière  colorante,  quia  pour  ces  sels  une 
certaine  affinité.  Cette  enveloppe  lesempêche 
de  se  joindre  et  d'adhérer  entre  elles  ainsi 
qu'au  fer  de  la  chaudière.  Cette  espèce  d'ha- 
bit de  la  molécule  saline  est  un  préservatif 
coi, lie  l'affinité  d'agrégation. 

Enfin,  M.  Kuhlmann  fait  usage,  pour  arri- 
ver au  même  but,  de  carbonate  de  soude, 
qui  détermine  la  précipitation  du  carbonate 
ue  chaux  et  la  décomposition  du  sulfate  do 
chaux  en  particules  très-ténues.  Le-carbo- 
na te  de  chaux  tel  qu'on  l'extrait  des  chau- 
dières, après  un  mois  ou  six  semaines  de 
travail,  est  à  l'état  d'une  division  extrême; 
aucune  adhérence  ne  se  remarque,  celle  des 
anciennes  croûtes  des  chaudières  est  môme 
détruite.  Avec  une  eau  très-calcaire,  il  ne 
faut  que  100 à  150  grammes  de  sel  de  soude 
à  80°  alcalimétriques,  par  force  de  cheval  et 
par  mois  de  travail.  Cette  quantité  devient 
plus  considérable,  lorsque  l'eau  contient  en 
outre  du  sulfate  de  chaux,  et  elle  est  pro- 
portionnelle à  la  quantité  de  sel  séléniteux 
dissous  dans  l'eau  et  a  la  masse  de  liquide 
qu'il  s'agit  de  vaporiser.  Le  procédé  a  été 
expérimenté  avec  plein  succès  à  Lille  et  à 
A  iras. 

CALCINATION.  —  On  appelle  ainsi  l'ap- 
plication du  feu  à  des  substances  solides. 
Ellese  fait  à  l'air  libre,  lequel,  dans  la  plu 
part  des  cas,  exerce  une  influence  profonde 
sur  li  matière  soumise  a  la  calcination.  Si 
c'esl  un  métal,  il  perd  son  aspect  et  se  trans- 
forme en  une  poudre  diverseorfent  colorée, 
selon  la  nature  du  métal  ;  c'est  l  e  qu'on  ap- 
pelle oxyde,  résultat  de  la  combinaison  de 


Y  oxygène,  un  des  principes  do  1  air,  avec  le 
métal'.  L'argent,  l'or,  le  platine  résistent  à  la 
destruction  par  le  moyen  de  la  calcination. 
Tout  métal  calciné,  c'est-à-dire  oxydé,  a 
augmenté  de  poids.  Cette  augmentation  de 
poids,  qui  avait  longtemps  échappé  aux  ob- 
servateurs, fut  le  point  de  départ  d'une  des 
plus  grandi  s  découvertes  de  la  chimie,  celle 
de  l'oxygène. 

CALCIUM.  — C'est  le  radical  de  la  chaux. 
Les  propriétés  de  ce  métal  sont  peu  connues: 
on  ne  l'a  encore  obtenu  qu'en  petite  quan- 
tité par  l'action  de  la  pile  galvanique.  On 
sait  seulement,  d'après  Davy  qui  l'a  décou- 
vert, qu'il  est  blanc,  avec  éclat  métallique, 
et  qu'A  brûle  au  contact  de  l'air  en  absor- 
bant rapidement  l'oxygène,  et  en  passant  à 
l'état  d'oxyde  de  calcium. 

Oxyde  de  calcium.  Voy.  Chaux. 

Chlorure  de  calcium,  connu  autrefois  sous 
le  nom  de  muriate  de  chaux,  puis  d'hydro- 
chlorate  de  chaux. 

Fluorure  de  calcium',  employé  surtout 
pour  la  préparation  de  l'acide  hydrolluori- 
que  et  des  autres  fluorures.  Lorsqu'on  lo 
projette  sur  une  pelle  de  1er  rougie  au  feu, 
il  décrépite  et  devient  phosphorescent  en 
répandant  une  lumière  violacée. 

Sulfure  de  calcium,  est  quelquefois  em- 
ployé en  mé  lecine,  principalement  dans  le 
traitement  des  maladies  cutanées.  Ou  le 
mêle  à  des  corps  gras  pour  en  composer  des 
pommades,  ou  on  l'ait  usage  de  sa  solution 
aqueuse  pour  lot  on. 

Phosphure  de  calcium,  employé  pour  la  pré- 
paration du  gaz  hydrogène  perphosphoré. 
Si  l'on  jette  dans  un  verre  plein  d'eau  quel- 
ques morceaux  de  phosphure  de  calcium,  on 
voit  l'hydrogène  phosphore  monter  bientôt 
h  la  surface  de  l'eau,  sous  forme  de  petites 
bulles  qui  crèvent  en  prenant  feu.  11  en  ré- 
sulte une  succession  d'éclairs  ou  do  lames 
de  l'eu  qui  ne  cessent  d'apparaître  que  lors- 
que tout  le  phosphure  de  calcium  est  dé- 
truit. Cette  expérience  n'étonne  pas  moins 
les  personnes  étrangères  à  la  science  que  la 
combustion  vive.duphospbureau  sein  del'eau. 

Peu  de  temps  après  la  découverte  du 
phosphure  de  calcium,  Schmeisser,  profes- 
seur de  chimie  à  Hambourg,  se  trouvant  à 
Londres,  lit  voir  dans  une  leçon  publique 
la  décomposition  de  ce  corps  par  son  im- 
mersion dans  l'eau,  et  la  combustion  spon- 
tanée du  gaz  hydrogène  phosphore  qui  en 
résulte.  «  11  faudra,  s'écria  un  des  specta- 
teurs, renvoyer  tous  ces  Allemands,  sans  quoi 
ils  Uniront  par  mettre  le  feu  à  la  Tamise  1  » 

SELS   A   BASE  d'oXYDE    DE  CALCIUM  OU  SELS  DE 
CHAUX. 

Carbonate  de  chaux.  Voy.  Calcaire  el  Car- 
bonate DE  CHAUX. 

Sulfate  de  chaux.  Voy.  Plati-.es  et  Sulfate 

DE  CH  U  \. 

Sulfite  de  chaux  et 

Hyposulfite  de  chaux,  tous  deux  sans  im- 
pôt lance. 

Phosphate  de  chaux.  —  Les  combinaisons 
de  l'acide  phosphoriqtie  avec  l'oxyde  de  cal- 


21)3  CAL 

cium  peuvent  se  faire  on  cinq  proportions 
différentes  et  former  autant  d'espèces.  Ce 
sont  : 

r,e  phosphate, 

Le  phosphate  neutre, 

Le  bi-phosphate, 

Le  sesqui-phosphate, 

Kl  le  phosphate  sesqui-basique. 

Ce  dernier  n'a  encore  été  rencontré  que 
dans  les  os  fossiles. 

Le  sous-phosphate  de  chaux,  qui  fait  partie 
constituante  des  os  fra's,  n'appartient  point 
à  celte  variété;  il  contient,  d'après  Berzé- 
Jius,  51, 6G  de  chaux  et  48, 31  d'acide  phos- 
phorique,  ou  8  atomes  du  premier  el  '■'  atonies 
du  second,  ce  qui  en  fait  une  variété  parti- 
culière. 

Ce  dernier  sel  est  si  abondamment  répandu 
dans  les  os  de  tous  les  animaux,  que  c'est 
de  c  ux-ci  qu'on  l'extrait.  Après  les  avoir 
calcinés  au  contact  de  l'air  pour  les  priver 
de  leurs  tissus  parenchymateux,  on  pulvérise 
le  résidu  blanc  poreux  qu'on  en  obtient,  et 
on  le  met  en  contact  à  la  leuij  érature  ordi- 
naire avec  la  moitié  de  son  poids  d'acide  ni- 
trique étendu  de  son  volume  d'eau.  Ce  ré- 
sidu, formé  de  sous-phosphate  de  chaux  et 
de  carbonate  de  chaux,  est  dissous  avec  ef- 
fervescence par  suite  de  la  décomposition 
de  ce  dernier  sel.  Si  alors  on  verse  dans  la 
liqueur  de  l'ammoniaque  en  excès,  il  se  re- 
forme du  Sous-phosphate  de  chaux  qui  se 
précipite  en  une  gelée  blanche  qu'on  lave 
par  décantation,  et  qu'on  recueille  ensuite 
sur  un  filtre  pour  le  dessécher.  Le  sous- 
nhosphate  de  chaux,  ainsi  obtenu,  perd  peu 
à  peu  son  volume,  et  se  racornit  par  la  des- 
siccation; quand  il  a  été  calciné,  il  est  blanc, 
pulvérulent,  insipide,  et  susceptible  de  se 
l'ritter  à  une  forte  chaleur;  il  est  insoluble 
dans  l'eau,  mais  devient  soluble  en  présence 
des  acides  qui  le  décomposent  en  partie  cl 
le  transform  ni  en  bi-phosphate. 

Considéré  physiologïquement,  ce  sel  joue 
un  rôle  important  dans  l'exercice  des  fonc- 
tions vitales;  car  il  est  sans  cesse  charrié 
par  plusieurs  liquides  qui  le  contiennent,  ou 
déposé  dans  le  tissu  osseux,  ou  absorbé  de 
nouveau;  enfin,  c'est  dans  l'acte  de  la  nutri- 
tion que  les  animaux  s'assimilent  la  portion 
que  contenaient  les  végétaux. 

Ses  usages  sont  très-nombreux;  il  est  em- 
ployé dans  les  laboratoires  pour  la  prépara- 
tion de  c  rtains  phosphates  et  pour  celle  du 
phosphore. 

Borate  de  chaux.  —  Il  n'existe  dans  la  na- 
ture que  combiné  au  silicate  de  chaux  et 
constitue  un  minéral  découvert  en  Norwége 
et  nommé  datolillie. 

Nilrale  de  chaux.  —  La  nature  offre  ce  sel 
tout  formé.  On  le  rencontre  dans  les  vieux 
plâtres  salpêtres  et  en  solution  dans  quel- 
ques eaux  de  puits.  Il  y  est  mêlé  au  nitrate 
de  magnésie. 

Ce  sel,  en  raison  de  sa  grande  affinité  pour 
l'eau,  esf  employé  quelquefois  pour  dessé- 
cher les  gaz,  mais  on  se  sert  plus  générale- 
ment du  chlorure  de  calcium. 

Chlorilr.de chaux. — Ce  sel  que  la  plupart 


CAL 


204 


des  chimistes  ont  regardé  longtemps  comme 
un  simple  chlorure  d'oxyde  de  calcium  ou 
chlorure  de  chaux,  s'obtient  en  mettant  le 
chlore  ygazeux  en  contact  avec  l'hydrate 
d'oxyde  de  calcium;  la  réaction  a  lieu  à  la 
température  ordinaire;  nue  portion  de  la 
chaux  est  décomposée,  son  oxygène  s'unit  à 
une  partie  du  chlore  pour  former  de  l'acido 
chloreux  qui  la  combine  à  l'autre  partie  de  la 
chaux  tandis  que  le  calcium  attire  l'autre 
portion  du  chlore  pour  former  du  chlorure 
de  calcium. 

Le  chlorite  de  chaux ,  que  l'on  connaît 
plutôt  dans  le  commerce  sous  le  nom  de 
chlorure  de  chaux,  est  sous  la  forme  d'une 
poudre  blanche  ayant  l'odeur  faible  du  chlore; 
sa  saveur  est  acre  et  désagréable. 

Le  chlorite  do  chaux  dissous  dans  l'eau 
exerce  sur  les  matières  colorantes  la  même 
action  que  le  chlore  et  l'acide  chloreux  ;  il 
les  détruit  toutes  plus  ou  moins  prompte- 
ment,  et  agit  de  la  même  manière  sur  les 
matières  putrides.  Dans  ces  diverses  réac- 
tions, suivant  M.  Bdard,  à  qui  on  doit  la 
découverte  de  l'acide  chloreux,  lorsque  le 
chlorite  agit  seul,  sans  le  concours  des  acides, 
c'est  uniquement  Fox  gène  de  l'acide  et  de 
la  base  du  chlorite  qui  peuvent  décolorer  et 
désinfecter,  et  celui-ci  se  transforme  en  chlo- 
rure de  calcium.  Dans  le  cas  où  l'on  ajoute 
un  acide,  l'acide  chloreux  mis  en  liberté  se 
décompose,  (  t  c'est  alors  le  chiure  qui  en 
provient  qui  décolore  et  désinfecte  par  un 
mode  d'action  qui  n'est  pas  encore  bien 
connu,  mais  qui  se  rapprocherait  de  celui  du 
chlore  pur. 

C'est  d'après  ces  propriétés  qu'on  emploie 
depuis  longtemps  la  solution  de  ce  chlorite 
pour  le  blanchiment  des  toiles  de  colon,  de 
Fin,  de  la  pâte  de  papier,  etc.,  etc.  L'avan- 
tage qu'elle  présente  sur  la  solution  aqueuse 
de  chlore,  c'est  d'en  contenir  davantage  sous 
le  même  volume,  et  de  n'avoir  qu'une  faible 
odeur  qui  ne  peut  nuire  à  la  santé  des  ou- 
vriers chargés  de  l'employer.  Sous  le  rapport 
de  la  desinfection,  la  solution  de  ce  chlorite, 
comme  celle  des  autres  chlorites,  agit  d'une 
manière  ellicace  et  prompte;  de  simples  lo- 
tions ,  faites  sur  les  objets  imprégnés  de 
matières  animales  putréfiées ,  ou  sur  des 
plaies  gangreneuses,  suffisent  pour  faire  dis- 
paraître toute  espèce  d'odeur  fétide  :  on  l'a 
conseillée  dans  ces  derniers  temps  pour  la 
guérison  de  la  gale  de  l'homme  et  des  ani- 
maux. 

11  existe  plusieurs  procédés  pour  détermi- 
ner le  titre  ou  la  qualité  du  chlorite  de 
chaux;  celui  qui  est  le  plus  répandu  dans  le 
commerce  est  dû  à  M.  Descroizilles  ;  il  a  été 
perfectionné  dans  ces  derniers  temps  par 
AL  Cay-Lussac.  Ce  mode  d'essai  est  fondé 
sur  la  décoloration  des  couleurs  végétales 
par  le  chlore,  et  sur  ce  principe,  que  la 
même  quantité  de  ce  corps,  soit  à  l'état 
gazeux,  soit  en  solution  dans  l'eau,  ou  en 
combinaison  avec  un  oxyde  métallique  pour 
constituer  un  chlorure  d'oxyde,  détruit  la 
même  quantité  de  dissolution  suifurique 
d'indigo,  de  sorte  que.  connaissant  la  quantité 


29â 


CAL 


CAL 


296 


de  dissolution  décolorée,  on  peut  en  conclure 
celle  du  chlore,  et  par  conséquent  celle  du 
chlore  pur. 

CALCULS  UR1NAIRES.   Voy.  Urire. 

CALKNDULINE.  Voy.  Mucilage  végétal. 

CALOMEL  et  CALOMÉLAS.  Voy.  Calo- 
hélas  il  Merci  re,  protochlorure. 

CALOMÉLAS  (Ca/omef).— Les  alchimistes, 
que  leur  imaginât  on  déréglée  portait  à  ac- 
corder des  vertus  merveilleuses  à  la  plupart 
des  substances  qu'ils  préparaient,  soumet- 
taient le  chlorure  mercureux  a  des  sublima- 
tions sans  nombre,  croyant  qu'à  chaque  su- 
lilim  liuii  M  acquérait  des  propriétés  déplus 
en  plus  puissantes.  Après  trois  sublimations, 
ils  le  nommaient  aqmla  Ma;  après  six  .  ea- 
lomélas ,  et  après  neuf,  panacée  mercurielle. 
Louis  XIV  acheta  le  procédé  de  ce  dernier 
médicament,  d'un  nommé  Labranr,  pour  le 
rendre  publie.  Turquet  de  Maverne,  savant 
médecin  chimiste  du  xur  siècle,  illustré  par 
les  p  rsécutions  injustes  de  la  Facul'é  de 
Paris,  qui  sévissait  alors  contre  les  nova- 
teurs, a  donné  au  chlorure  mercureux,  mal- 
gré sa  blancheur,  le  nom  de  caioméias  ou 
catomel,  qui  signifie  beau,  noir  ou.  joli  noir, 
en  l'honneur  d'un  jeune  nègre  qui  l'aidait 
dans  ses  opérations  chimiques. 

Plusieurs  lexicographes,  notamment  Morin, 
Lunier,  Boiste  et  N.  Landais,  trompés  par 
l'étymologie  et  ignorant  la  circonstance  que 
je  viens  de  rapporter,  ont  avancé  à  tort  que 
le  calomel  est  une  substance  noirâtre. 

CALORIQUE.  —  Le  calorique  est  un  des 
principes  constituants  des  rayons  solaires.  11 
ne  disparaît  point  à  nos  sens ,  comme  la  lu- 
mière, quand  ces  rayons  viennent  h  être 
absorbés,  niais  devient  appréciable  par  une 
sensation  particulière  qu'il  excite  en  nous, 
et  qu'on  désigne  sous  le  nom  de  chaleur. 

La  zone  moyenne  de  la  terre  est  constam- 
ment chaude  ,  parce  que  sa  situation  à  l'é- 
gard du  soleil  se  trouve  telle  ,  qu'elle  reçoit 
ies  rayons  de  cet  astre  perpendiculairement 
à  sa  surface.  Mais ,  plus  on  approche  des 
pèiles,  plus  la  terre  se  refroidit,  parce  que  sa 
tortue  ronde  fait  que  les  rayons  solaires  ne 
tombent  qu'obliquement  sur  ces  deux  ré- 
gions. Il  résulte  ne  là  que  plus  l'angle  d'in- 
cidence des  rayons  sur  la  courbe  décrite  par 
la  surface  du  globe  s'éloigne  d'un  angle  droit, 
moins  est  grande  la  quantité  que  celte  sur- 
face en  reçoit,  proportion  gardée,  sous  le 
rapport  de  l'étendue  ,  et  moins  aussi  Je  sol 
s'échauffe  ,  de  manière  qu'enfin  les  rayons 
solaires  ne  faisant  que  passer  devant  les 
pôles  eux-mêmes,  ils  n'y  déposent  point  de 
chaleur  :  cependant  l'inclinaison  de  la  terre 
sur  son  orbite  l'ait  que  le  soleil  éclaire  cha- 
que pôle  durant  six  mois,  dans  une  direction 
fort  oblique  ,  et  qie  la  zone  sur  laquelle  les 
rayons  de  Cetastre  tombent  à  plomb  s'écarte 

de  l'équateur  alternativement  un  peu  vers  le 
nord  et  un  peu  vers  le  midi. 

Ainsi  la  surface  de  la  terre  est  froide  par 
elle-même.  Il  n'y  existe  de  ealorique  que  là 
où  la  chaleur  se  sépare  des  rayons  solaires, 
et  cetlechaleur  pers  ste  à  une  [  lus  ou  mo  us 
grande  profondeur  dans  la  masse  du  glob  . 


suivant  que  la  surface  de  celui-ci  se  trouve 
plus  ou  moins  échauffée.  Si  le  soleil   cessait 

de  luire,  la  terre  se  refroidirait  très-promp- 
tement  jusqu'à  la  température  qui  règne  sous 
les  pôles,  peut-être  même  au  lelà,  parce 
qu'(  Ile  ne  recevrait  plus  de  chaleur,  et  qu'en 
a  eci  un  plissa  nt  sa  révolution  elle  perdrait  sans 
cesse  celle  qu'elle  aurait  acquise  auparavant, 
la  chaleur  n'awuit  pas  de  pesanteur,  ce  qui 
fait  qu'elle  n'est  ni  attirée  ni  retenue  par  la 
masse  de  notre  planète. 

C'est  de  celle  manière  que  la  rotation  du 
globe  terrestre,  présentant  successivement 
les  diverses  parties  de  sa  surface  au  soleil, 
explique  la  différence  de  température  qui 
règne  entre  le  jour  et  la  nuit,  entre  l'été  et 
l'hiver.  La  même  cause  aussi  fait  que  les 
pôles  de  la  terre  sont  une  niasse  solide,  et 
que  l'eau  qui  constitue  les  lacs  et  les  mers 
ne  devient  liquide  qu'à  une  certaine  distance 
de  ces  deux  points, -sur  lesquels  il  ne  tombe 
pas  de  rayons  solaires  assez,  denses  pour  y 
fondre  la  glace  an  moyen" de  leur  calorique. 
Nous  ignorons  si  la  terre  est  [dus  chaude  ou 
plus  froide  dans  son  intérieur  qu'à  sa  sur- 
face; les  expériences  faites  pour  résoudre  ce 
problème  n'ont  pas  donné  de  résultats  uni- 
formes. En  mesurant  la  chaleur  de  la  mer 
dans  tles  endroits  profonds,  on  a  trouvé 
qu'elle  diminuait  avec  la  profondeur,  de  sorte 
qu'à  la  plus  grande  qu'on  ait  encore  atteint, 
elle  n'était  (pie  d'un  ou  deux  degrés  au- 
dessus  de  zéro.  Mais  l'eau  froide  étant  plus 
pesante  que  la  chaude ,  il  doit  s'opérer  un 
mouvement  qui  précipite  l'eau  des  régions 
froides  vers  le  fond  des  bassins  des  contrées 
chaudes,  dont  l'eau  chaude  va  gagner  la  sur- 
face de  ceux  des  pays  froids;  d'où  résultent 
des  courants  qui  entretiennent  l'eau  du  fond 
de  la  mer  à  une  basse  température.  Les  me- 
sures prises  dans  les  mines,  tant  en  Europe 
qu'en  Amérique,  o  it  appris,  au  contraire, 
que  la  chaleur  augmente  avec  la  profondeur, 
etqu'eile  parait  croître  d'un  degré  de  ther- 
momètre à  chaque  distance  de  32  mètres 
(107,2  pieds);  ce  qui  semb'c  dénoter  que  la 
terre  a  une  température  fort  élevée  dans  son 
intérieur,  et  qu'ehe  pourrait  bien  être  déjà 
rouge  à  30,000  pieds  du  sol.  Cependant  on 
a  voulu  attribuer  l'élévation  de  la  tempéra- 
ture des  mines  à  des  développements  acci- 
dentels de  chaleur  provenant  des  travaux 
qu'on  y  exécute  ,  de  sorte  que  ce  point  de 
doctrine  ne  parait  pas  être  parfaiein  ni. 
éclairci.  Mais  quand  on  réfléchit  que  les  élé- 
ments des  composés  qui  constituent  la  terre 
ne  peuvent  se  combiner  les  uns  avec  les 
autres  sans  qu'il  en  résulte  une  élévation 
considérable  de  température,  il  devient  vrai- 
semblable que  notre  planète  a  été  jadis  beau- 
coup plus  chaude  à  sa  surface  qu'elle  ne 
l'est  aujourd'hui,  hypothèse  à  l'appui  de  la- 
quelle la  gé'ologie  fournit  d'ailleurs  des  ar- 
guments presque  invincibles,  et  qu'en  se 
retirant  de  la  surface  avec  le  temps,  la  cha- 
leur a  fort  bien  pu  rester  profondément  dans 
l'intérieur  de  la  terre,  d'où  il  ne  lui  est  plu  > 
possible  maintenant  de  se  dégager  qu'avec 
une  extrême  lenteur. 


îa: 


CAL 


CM. 


$88 


Un  corps  échauffé  d'une  manière  quel- 
conque laisse  échapper  peu  à  peu  son  calo- 
rique, et  celui-ci  l'abandonne,  soit  en  I abon- 
nant comme  la  lumière ,  soit  en  se  commu- 
niquant aux  corps  voisins  ,  qui  s'échauffent 
par  là. 

Le  calorique,  en  cessant  d'être  lumineux, 
ne  perd  pas  totalement  la  faculté  de  rayon- 
ner :  aussi  peut-on,  à  l'aide  d'un  miroir  mé- 
tallique concave,  recueillir  les  rayons  de  cha- 
leur qui  s'échappent  d'un  corps  échauffé,  mais 
non  rouge,  c'est-à-dire  non  lumineux,  et  les 
concentrer  au  foyer,  où  le  thermomètre, 
quand  on  l'y  place,  monte  beaucoup  plus 
haut  qu'il  ne  fait  dans  le  milieu  environnant. 
Seheele  est  le  premier  qui  ait  enseigné  à 
connaître  la  différence  entre  la  lumière  et  la 
chaleur  rayonnantes,  et  qui  ait  démontré  que 
l'une  et  l'autre  obéissent  aux  mômes  lois 
dans  leur  réflexion.  Longtemps  auparavant 
déjà  l'Académie  del  Cimento,  en  Italie,  avait 
fait  une  expérience  dont  le  but  était  de  re- 
cevoir et  condenser  les  rayons  de  froid  d'un 
morceau  de  glace;  mais  celte  expérience  et 
les  conséquences  qui  en  découlent  furent 
entièrement  oubliées  des  physiciens  jusqu'à 
l'époque  où  Pictet  répéta  l'une  et  constata 
l'exactitude  des  autres.  Comme  nous  avons 
de  puissantes  raisons  pour  penser  que  le 
froid  n'est  autre  chose  que  l'absence  de  la 
chaleur,  ceci  parait  d'abord  incompréhen- 
sible. 

Voici  comment  les  choses  se  passent,  d'a- 
près l'explication  que  Prévost  en  a  donnée 
le  premier.  L'idée  d'une  substance  rayon- 
nante entraîne  nécessairement  celle  que  cette 
substance  continue  à  s'échapper  tant  qu'il  en 
reste  encore  un  peu,  et  sans  nul  égard  à  la 
quantité  do  la  même  substance  qui  peut  sor- 
tir d'autres  corps  voisins.  Quand,  par  exem- 
ple, deux  lumières  d'inégale  clarté  se  trou- 
vent à  côté  l'une  de  l'autre,  la  flamme  la 
plus  faible  émet  sa  lumière  tout  aussi  bien 
que  la  plus  forte,  et  la  flamme  d'une  bougie 
ou  d'une  lampe  à  esprit-de-vin  qu'on  expose 
au  soleil  ne  cesse  pas  d'envoyer  de  la  lu- 
mière, quoique  l'on  ne  s'en  aperçoive  plus. 
La  même  chose  doit  avoir  lieu  à  l'égard  des 
corps  chauds.  Lorsque  deux  corps  voisins  A 
et  fi  jettent  autant  de  chaleur  l'un  que  l'au- 
tre, ilsconservent  la  même  température,  parce 
que  chacun  d'eux  reçoit  autant  qu'il  donne. 
Mais  si  A  jette  plus  de  chaleur  que  B,  il  reçoit 
moins  qu'il  ne  laisse  échapper,  et  se  refroidit 
autant,  tandis  que  B,  recevant  plus  qu'il  ne 
fournit,  s'échappe  davantage.  Or,  comme  les 
expériences  ont  démontré  que  le  calorique 
non  lumineux  a  la  propriété  de  s'échapper 
sous  la  forme  de  rayons,  il  doit  être  vrai 
aussi  qu'un  corps,  même  lorsqu'il  est  entouré 
d  autres  corps  plus  chauds  que  lui,  dégage 
encore  de  la  chaleur,  mais  qu'il  en  reçoit 
de  ces  derniers  plus  qu'il  ne  leur  en  aban- 
donne, et  que  par  conséquent  il  s'échauffe. 
Si  donc  on  suspend  un  morceau  de  glace  au 
foyer  A,  et  au  thermomètre  à  air  au  foyer  B, 
on  voit  distinctement  que  la  boule  doit  four- 
nir, de  son  coté  tourné  vers  le  miroir,  plus 
de  rayons  de  chaleur  qu'il  ne  lui  en  est 
Dictionn.  de  Chimie.  , 


envoyé,  dans  la  direction  opposée,  par  le 
morceau  de  glace;  en  sorte  que  le  thermo- 
mètre doit  descendre  par  le  seul  fait  de  la 
perte  d'une  partie  de  sa  chaleur,  que  la  glace 
ne  lui  rend  point. 

L'expérience  se  réduit  donc,  en  dernière 
analyse,  à  mettre  la  boule  du  thermomètre 
dans  un  milieu  dont,  au  commencement  de 
cette  expérience,  la  température  soit  égale  à 
celle  de  l'instrument,  avec  l'attention  de  l'y 
placer  de  manière  qu'elle  reçoive  moins  de 
rayons  qu'elle  n'en  laisse  échapper,  et  que, 
par  sa  propre  émission,  elle  descende  au- 
dessous  de  la  température  de  l'air  environ- 
nant. Les  commençants  ont  quelquefois  de 
la  peine  à  concevoir  cet  effet.  On  y  parvient 
en  appelant  les  rayons  lumineux  à  son  se- 
cours, et  se  figurant  qu'une  boule  noire  a 
été  placée  au  foyer  de  l'un  des  miroirs,  tandis 
qu'on  a  mis  à  i'autre  un  morceau  de  papier 
blanc,  sur  lequel  le  foyer  forme  une  tache 
noire,  une  ombre,  sans  qu'on  puisse  dire 
que  l'obscurité  est  réfléchie  parle  miroir; 
au  lieu  que,  si  l'on  porte  la  vue  sur  le  côté 
de  la  boule  noire  qui  regarde  le  miroir,  on 
s'aperçoit  que  la  réflexion  des  rayons  lumi- 
neux, par  le  papier  tenu  au  foyer  de  l'autre 
miroir,  l'éclairé  vivement. 

Un  problème  insoluble  encore  aujourd'hui 
se  présente  à  l'occasion  du  calorique  rayon- 
nant. Il  consiste  à  savoir  si  les  rayons  qui 
partent  de  corps  diversement  échauffés  sont 
également  chauds,  mais  d'inégale  densité, 
c'est-à-dire  en  nombre  différent,  ou  s'ils  peu- 
vent avoir  une  chaleur  inégale.  Est-il  possi- 
ble, en  rassemblant  au  moyen  d'un  miroir 
ardent,  pour  les  concentrer  sur  un  plus 
petit  espace,  les  rayons  d'un  corps  dont  la 
surface  répand,  par'exemple,  100  degrés  de 
chaleur,  d'en  tirer  une  chaleur  supérieure  à 
ces  1 00  degrés  ? 

Leslie  a  démontré,  par  des  expériences 
fort  intéressantes,  que  tes  différences  qu'on 
remarque  entre  les  corps,  à  l'égard  de  leur 
surface,  influent  beaucoup  sur  la  quantité  de 
chaleur  qu'ils  peuvent  répandre,  et  par  con- 
séquent aussi  sur  la  durée  du  temps  qui  leur 
est  nécessaire  pour  s'abaisser  jusqu'à  la  tem- 
pérature de  l'air  ambiant.  Les  sui  laces  planes 
et  polies  sont  celles  qui  jettent  le  moins  de 
chaleur;  les  surfaces  raboteuses  et  sillonnées 
en  donnent  davantage;  et  les  surfaces  cou- 
vertes de  suie  et  de  vapeur  de  charbon  sont 
celles  qui  eu  renvoient  le  plus.  Pour  s'en 
convaincre,  on  n'a  qu'à  prendre  un  vase  cu- 
bique de  fer-blanc,  polir  un  de  ses  côtés, 
couvrir  le  second  d'une  plaque  de  verre, 
dépolir  le  troisième  avec  du  tripoli,  ou  l'en- 
duire d'un  peu  de  mercure,  et  salir  le  qua- 
trième avec  du  -noir  de  fumée,  ou  le  noircir 
en  l'exposant  à  la  fumée  du  liège  en  combus- 
tion ;  qu'on  remplisse  ensuite  ce  vase  avec 
de  l'eau  bouillante,  et  qu'on  le  suspende  au 
foyer  d'un  verre  concave,  en  face  d'un  autre 
verre  semblable,  dont  le  foyer  est  occupé 
par  un  thermomètre  à  air;  que  l'on  tourne 
•l'abord  la  face  polie  vers  le  miroir,  et  qu'on 
observe  le  thermomètre  jusqu'à  ce  qu'il  ne 
monte  plus;  si  l'on  tourne  ensuite  la  face 

10 


çf)3  CAL 

goaverte  de  verre  du  côté  du  miroir,  l'ins- 
trument monte  encore;  quand  il  est  arrêté, 
si  l'on  met  le  côté  mat  du  cube  on  regard 
avec  le  miroir ,  on  voit  aussi  le  thermomè- 
tre qui  recommence  à  monter;  enfin,  si  l'on 
tourne  le  côté  noirci,  l'instrument  s'élève 
encore  avec  une  rapidité  surprenante.  On 
voit  d'après  cela  que  le  vase  cubique  se 
refroidit  inégalement  par  ses  quatre  faces, 
au  moyen  de  l'émission  de  sa  chaleur. 

Dans  la  plupart  îles  cas,  l'émission  du  ca- 
lorique rayonnant  contribue  plus  au  re- 
froidissement des  corps  que  la  perte  de 
chaleur  qui  résulte  de  Réchauffement  de  1  air 
ambiant.  Lesliea  suspendu  des  corps  chauds 
dans  le  vide,  par  conséquent  dans  un  es- 
pace où  leur  refroidissement  devait  s'opérer 
surtout  par  rayonnement,  et  il  a  trouvé  que 
ceux  dont  la  surface  était  lisse  s'y  refroidis- 
saient moitié  plus  lentement  que  dans  l'air, 
et  ceux  dont  la  surface  était  enduite  de  noir 
de  fumée,  avec  un  tiers  plus  de  lenteur  seu- 
lement; de  manière  qu'un  corps  laisse  échap- 
per, dans  le  premier  cas,  moitié  seulement , 
et,  dans  le  second,  deux  tiers  en  plus  du 
calorique  qu'il  perd  quand  il  se  refroidit  à 
l'air  libre. 

Lorsqu'un  corps  perd  sa  chaleur  et  la 
communique  à  d'autres  situés  dans  son  voi- 
sinage, il  en  est  certains,  parmi  ces  derniers, 
qui  s'en  emparent  très-promptemenl ,  mais 
la  laissent  échapper  avec  autant  de  rapidité, 
tandis  que  d'autres  la  reçoivent  d'une  ma- 
nière lente  ,  mais  la  retiennent  aussi  plus 
longtemps.  On  appelle  les  premiers  conduc- 
teurs de  la  chaleur,  vulgairement  froids  ,  et 
les  autres  non-conducteurs,  ou  chauds.  Les 
meilleurs  conducteurs  de  la  chaleur  sont  les 
métaux  ;  les  plus  mauvais  sont  l'air,  la  laine, 
les  poils,  le  bois,  le  charbon,  etc. 

On  constate  la  diversité  de  la  faculté  con- 
ductrice en  tenant ,  par  exemple  ,  une  cuil- 
ler d'argent  au-dessus  de  la  flamme  d'une 
bougie,  où  elle  ne  tarde  pas  à  devenir  assez 
chaude  pour  qu'on  ne  puisse  plus  la  garder 
en  main,  tandis  qu'un  morceau  de  charbon 
ne  s'echaufTe  pas  du  toul,  quoiqu'il  soit  rouge 
à  l'autre  extrémité.  Une  théière  pleine  d'eau 
bouillante  brûle  la  main  qui  en  saisit  l'anse, 
lorsque  celle-ci  est  d'argent ,  au  lieu  que  , 
quand  elle  est  de  bois,  on  peut  la  tenir  sans 
éprouver  aucune  incommodité.  Si  nous  nous 
enveloppions  le  corps  d'habits  fabriqués  avec 
du  fil  de  métal ,  nous  gèlerions  en  hiver, 
parce  que  le  calorique  serait  soutiré  conti- 
nuellement à  notre  corps ,  tandis  que  des 
habits  faits  avec  des  substances  peu  con- 
ductrices, telles  que  des  étoiles  de  laine,  le 
retiennent  et  empêchent  l'air  extérieur  do 
nous  refroidir. 

Dcspretz  a  constaté  ,  par  des  expériences 
exactes  ,  que  la  faculté  conductrice  relative 
des  corps  solides  suivants  pour  la  chaleur 
peut  être  exprimée  par  les  nombres  inscrits 
8  la  suite  du  nom  de  chacun  d'eux  : 

Or 1000,0 

Argent 975,0 

Cuivré 808,0 

Plaiirie 581,0 


CAL  50rç 

Fer 574,5 

Z,inc 365,0 

Etait) 305,0 

Plomb 179,6 

Marbre 2Ô,G 

Porcelaine ■  12,2 

Argile 11,4 

La  chaleur  se  propage  de  deux  manières 
dans  les  corps  liquides  :  d'un  côté,   parce 
qu'elle  se  transmet  de  molécule  à  molécule, 
et,  de  l'autre,  pane  que  la  portion  échauff.'e 
de  liquide  se  dilate,  devient  plus   légère, 
gagne  la  partie  supérieure,  et  fait  ainsi  pla<  e 
au  liquide  froid,  qui  s'échauffe  à  son  tour 
dans  le  même  endroit.  Lorsque  .  par  exem- 
ple ,  on  verse  dans  un  verre  ordinaire  de 
l'eau  h  laquelle  on  a  mêlé  du  succin  gros- 
sièrement  pulvérisé  ou  toute  autre  poudre 
légère,  et  qu'on  chauffe  avec  circonspection 
le  fond  du  vase,  en  le  plaçant  au-dessus 
d'une  bougie  allumée,  la  poudre  commence 
à  s'élever  du  milieu  du  fond,  et  retombe  sur 
les  parois  latérales  du  "vase,  de  manière  que 
les  particules  de  l'eau  passent  toutes  l'une 
après  l'autre  sur  le  fond  du  vase  ,  comme 
dans  un  tourbillon  continuel,  et  s'y  échauf- 
fent. Si ,  au  contraire,  on  couvre  le  verro 
avec  une  plaque  de  fer  chaud  ou  tout  autre 
objet  analogue,  et  qu'on  échauffe  ainsi  l'eau 
de  haut  en  bas,  il  ne  s'opère  pas  de  circula- 
tion  comme   dans    le   cas  précédent  ;  mais 
l'eau  chaude,  qui  est  plus  léger  e  ,  surnage 
toujours,  et  la  masse  du  liquide,  en  vertu 
de  sa  faculté  conductrice,  s'échauffe  peu  à 
peu,  quoique  avec  beaucoup  de  lenteur,  de 
haut  en  bas. 

Si  l'on  remplit  d'eau  un  vase  cylindrique, 
qu'on  y  plonge  un  thermomètre  de  manière 
à  ce  que  la  boule  de  l'instrument  soit  tour- 
née en  haut  et  couverte  à  peine  d'une  ligne 
de  liquide  ,  qu'on  verse  ensuite  un  peu  d'é- 
ther  à  la  surface  de  celui-ci  et  qu'un  l'en- 
flamme, on  le  voit  brûler,  à  une  ligne  de  dis- 
tance de  la  boule  du  thermomètre,  sans  que 
l'instrument  commence  à  monter,  si  ce  n'est 
au  bout  d'un  laps  de  temps  assez  long,  quoi- 
que la  surface  du  liquide  soit  en  contact 
immédiat  avec  du  feu. 

Les  liquides  sont  donc  par  eux  -  mêmes 
mauvais  conducteurs  de  la  chaleur,  et  ils  ne 
la  conduisent  bien  que  quand  on  les  chauffe 
de  bas  en  haut ,  circonstance  dans  laquelle 
s'opère  en  eux  un  mouvement  occa>ionné 
par  le  changement  de  pesanteur  spécitique. 
Cette  propriété  des  liquides  est  cause  qu'en 
construisant  les  vases  dans  lesquels  on  les 
fait  bouillir,  on  doit  avoir  soin  d'en  rendre 
le  fond  très-large,  aliu  d'agrandir  autant  que 
possible  la  surface  du  liquide  qui  entre  en 
contact  avec  la  chaleur.  En  garnissant  l'in- 
térieur des  vases  avec  des  lames  minces  ou 
des  (ils  de  métal,  on  accélère  réchauffement 
du  liquide,  parce  que  ces  lames  ou  (ils  <  ou- 
duisent  le  calorique  du  fond  dans  la  masse 
bien  plus  facilement  que  ne  l'ait  le  liquide 
lui-même 

Le  calorique  est  conduit  par  l'air  de  la 
môme  manière  qu'il  l'est  par  l'eau  ou  par 
d'autres  tluides  ,  savoir  :  en  faible  quantité 
seulement  par  communication,  et  en  grande 


.".01 


CAL 


partie  par  l'effet  de  la  diminution  que  subit 
la  pesanteur  des  molécules  échauffées  et  du 
mouvement  ascensionnel  qui  leur  est  im- 
primé. De  là  résultent  dans  l'air  des  tour- 
billons semblables  à  ceux  qui  se  forment 
dans  l'eau.  On  peut  s'en  convaincre  aisé- 
ment dans  une  chambre  qui  vient  d'être  ba- 
layée et  où  voltige  encore  de  la  poussière  ; 
lorsque  les  rayons  du  soleil  y  rencontrent 
un  corps  obscur  et  réchauffent,  on  aperçoit 
un  courant  continuel  de  poussière  qui  s'é- 
lève au-dessus  de  ce  corps. 

Le  calorique  a  la  propriété  de  diminuer 
l'affinité  d'agrégation  ou  la  cohésion  de  tous 
les  corps  auxquels  il  se  communique.  Son 
premier  effet  sur  un  corps  solide  consiste 
donc  à  l'étendre  dans  tous  les  sens.  Ainsi , 
par  exemple  ,  une  barre  de  fer  de  longueur 
donnée  et  qui  remplit  exactement  un  trou 
pratiqué  pour  la  recevoir,  non -seulement 
s'allonge  lorsqu'on  la  chauffe  ,  mais  encore 
devient  trop  grosse  pour  pouvoir  pénétrer 
dans  ce  trou.  Lorsqu'elle  est  refroidie  ,  elle 
a  repris  ses  dimensions  primitives.  Si  l'on 
remplit  une  vessie  d'air  à  moitié  ,  et  qu'on 
la  tienne  au-dessus  d'un  brasier,  l'air  qu'elle 
contient  se  dilate  peu  à  peu  par  la  chaleur, 
et  la  disfend  jusqu'au  point  qu'elle  finit  par 
éclater  bruyamment  lorsque  le  volume  de 
l'air  s'est  tellement  accru  qu'il  n'yr  a  plus  de 
place  pour  lui  dans  la  vessie. 

La  distension  que  la  chaleur  occasionne 
est  égale  en  tous  sens  dans  les  corps  liqui- 
des et  aériformes  ;  mais  cette  règle  n'est  pas 
sans  exceptions  pour  les  corps  solides.  Mit- 
scherlich  a  fait  voir  qu'un  changement  de 
température  modifie  les  angles  des  cristaux, 
ce  qui  prouve  que  leur  volume  change  da- 
vantage dans  un  sens  que  dans  l'autre.  Ce- 
pendant il  y  a  une  exception  pour  les  cris- 
taux appartenant  à  ce  qu'on  appelle  des  sys- 
tèmes réguliers  ,  tels  que  ,  par  exemple  ,  le 
cube  ,  l'octaèdre  ,  le  rhombo-dodécaèdre.  Si 
dans  les  corps  solides  qui  n'ont  point  une 
texture  cristalline,  la  distillation  se  fait  uni- 
formément en  tous  sens  ,  cet  effet  tient  à  ce 
que  leurs  molécules  sont  elles-mêmes  tour- 
nées les  unes  vers  les  autres  ,  sans  régula- 
rité ,  dans  tous  les  sens. 

Cette  propriété  qu'a  le  calorique  de  dila- 
ter les  corps  nous  sert  de  moyen  pour  ap- 
précier leur  degré  d'échaulfement ,  et  l'ins- 
trument qu'on  emploie  pour  atteindre  à  ce 
but  porte  le  nom  de  thermomètre. 

L'air  est  le  seul  corps  dont  on  puisse  se 
servir  pour  mesurer  des  degrés  élevés  de 
chaleur.  Mais  il  reste  encore  à  trouver  une 
manière  commode  de  l'appliquer  à  cet  usage. 

Toutes  les  fois  que  la  température  deman- 
de à  être  évaluée  avec  beaucoup  de  préci- 
sion, il  faut  avoir  égard  aux  changements 
occasionnés  par  la  dilatation  que  la  chaleur 
fait  éprouver  au  verre.  Dulong  et  Petit  ont 
trouvé  que  le  verre  se  dilate  à  -f  100°  d'en- 
viron ûTjT de  l'espace  qu'il  occupe  à  zéro; 
à  -f  200°  d'environ  j^  ;  et  à  -f  300*  d'en- 
virun  ràx»-  Cette  dilatation  du  verre  pro- 
duit, à  +  100°  et  à  -f  200°  une  apparence 
de  dilatation  du  mercure  qui  provient  du  ré- 


CAL  Siîa 

trécissement  de  la  cavité  du  tube,  et  qui, 
d'après  les  expériences  de  Laplace  et  Lavoi- 
sicr,  doit  s'élever,  pour  chaque  degré  du 
thermomètre  centigrade,  à  j^,-0  du  volume 
que  le  mercure  occupe  a  zéro,  mais  cepen- 
dant ne  demeure  pas  toujours  la  même,  et 
peut  être  estimée,  terme  moyen,  à  ë^V». 

A  -f  300",  la  dilatation  du  verre  est  déjà  si 
considérable,  qu'elle  ne  permet  plus  de  comp- 
ter sur  des  résultats  exacts.  D'après  Dulon .; 
et  Petit,  le  mercure  se  dilate,  pour  çhaquo 
degré  du  thermomètre  centigrade,  à  -f  100° 
d'^v  à  +  200°  d'Wn,  et  à  +  300°  d'^,  '  • 
1  espace  qu  il  occupe  à  zéro.  Par  conséquent 
à  -f  300°  réels,  c'est-à-dire  mesurés  au 
moyen  du  thermomètre  à  air,  un  thermo- 
mètre à  mercure,  fabriqué  avec  une  matière 
dont  la  dilalation  suivrait  celle  du  mercure, 
devrait  marquer  -f  314°, 15;  tandis  qu'un 
thermomètre  ordinaire  ne  marque  pas  plus 
de  -f  307°,6i,  à  cause  de  la  dilatation  beau- 
coup moins  considérable  du  verre. 

Si  l'on  employait  les  corps  suivants  pour 
mesurer  les  températures,  les  thermomètres 
à  la  confection  desquels  on  les  ferait  servir 
marqueraient,  d'après  les  expériences  de  Du- 
long et  Petit,  à  -f  300°  du  thermomètre  à 
air,  le  nombre  de  degrés  inscrits  h  la  suite 
de  chaque  corps,  savoir  : 

Fer 53-2°,2  Verre 32-2°,  i 

Argent 329°,3  Cuivre  ....  320°,0 

Zinc 528°,5  Platine.  .  .  .  3I7°,9 

Antimoine   .  .  .  524",8  Mercure  .  .  .  51-4°, 15. 

Nous  nous  servons  fréquemment  aussi, 
pour  apprécier  la  température  d'un  corps, 
de  l'impression  qu'elle  fait  sur  nos  sens. 
Mais  c'est  un  moyen  infidèle,  parce  que  lo 
résultat  dépend  de  notre  propre  chaleur,  et 
qu'en  conséquence  il  est  sujet  comme  elle  à 
varier.  Ainsi  un  corps  que  nous  trouvons 
chaud  quand  nous  le  tenons  à  la  main  nous 
semble  froid  quand  nous  l'approchons  do 
notre  joue,  parce  que  le  visage  est  plus 
chaud  que  la  main.  Nous  appelons  chauds, 
en  effet,  les  corps  qui  nous  communiquent 
de  la  chaleur,  et  froids  ceux  qui  nous  en 
soustraient.  Le  froid  n'est  donc  autre  chose 
qu'un  défaut  de  chaleur. 

Quand  il  s'agit  d'évaluer  de  hautes  tempé- 
ratures, auxquelles  le  mercure  entrerait  en 
ébullition,  on  se  sert  d'autres  instruments, 
appelés  pyromètres. 

On -ne  saurait  dire  si  la  température  a  dos 
limites  au  delà  desquelles  elle  ne  puisse  plus 
s'élever  ou  s'abaisser.  On  a  beaucoup  écritsi.r- 
l'absence  absolue  de  la  chaleur.  Dalton,  Clé- 
ment et  Desormes,  Herapath  et  plusieurs  au- 
tres ont  essayé  de  déterminer,  d'après  des 
expériences  connues,  à  quel  nombre  de  de- 
grés au-dessous  du  zéro  actuel  du  thermo- 
mètre correspondrait  ce  zéro  absolu.  Mas 
la  différence  des  résultats  auxquels  on  est 
arrivé,  en  suivant  des  voies  diverses,  mon- 
tre qu'on  est  toujours  parti  de  suppositions 
inexactes.  Clément,  Desormes  et  Herapath 
ont  fixé  le  zéro  absolu  à  — 2lj6  |°  de  l'é- 
clielle  centigrade.  Le  fait  qui  leur  a  seivi 
de  base  est  l'observation  rëcueilîië  par  Gay- 


m 


CAL 


CAL 


'Mi 


Lussac,  qu'à  chaque  degré  du  thermomètre 
l"air  augmente  ou  diminue  de  0,0375  de  son 
volume,  mesuré  au  point  de  congélation  de 
l'eau,  suivant  que  la  température  hausse  ou 
baisse;  de  sorte,  par  conséquent,  qu'à  -f- 
266  "%  il  devrait  occuper  un  espace  double 
de  celui  qu'il  remplit  à  zéro,  et  qu'à  —  266 
V  son  volume  sciait  réduit  à  zéro.  Mais, 
comme  nous  ne  connaissons  point  la  nature 
du  calorique,  il  faut  renoncer,  quant  à  pré- 
sent, à  résoudre  ce  problème. 

Dés  qu'un  corps  solide  est  échauffé  jus- 
qu'à un  certain  degré,  la  cohésion  diminue 
tellement  en  lui  que  ses  molécules  devien- 
nent mobiles,  susceptibles  de  changer  de  si- 
tuation les  unes  par  rapport  aux  autres,  et 
séparablesau  moindre  effort.  11  se  liquéfie, 
et  ce  passage  de  l'état  solide  à  l'état  liquide 
est  appelé  fusion.  Les  corps  fondus  présen- 
tent toujours  une  surface  horizontale, c'est-à- 
dire  concentrique  à  celle  de  la  terre  et  cal- 
quée sur  l'arrondissement  du  globe.  On  est 
dans  l'usage  de  leur  donner  le  nom  de  liqui- 
des, pour  les  distinguer  des  fluides,  dénomi- 
nation qui  s'applique  également  aux  corps 
aériformés.  La  température  nécessaire  pour 
produire  cet  état  varie  suivant  le  corps,  de 
manière  qu'il  en  est  qui  entrent  en  fusion  à 
la  température  moyenne  ordinaire  de  l'air, 
ou  avant  de  rougir;  d'autres  qui  exigent 
pour  cela  un  degré  de  chaleur  plus  élevé; 
quelques-uns  entin  que  nous  ne  parvenons 
pas  à  fondre,  môme  au  plus  haut  degré  de 
chaleur  qu'il  soit  en  notre  pouvoir  de  pro- 
duire. Ainsi,  par  exemple,  le  mercure  de- 
vient liquide  à—  35%  l'eau  à  zéro,  la  cire  à 
4-  65",  rétain  à  +  2-28",  le  plomb  à  +  312% 
le  cuivre  à  +  2530'  et  le  fer  à  +  12000%etc, 
en  supposant  toujours  qu'on  puisse  admettre 
ces  dernières  données,  qui  sont  fournies  par 
des  expériences  pyrométriques. 

Si  l'on  continue  à  élever  la  température 
d'un  corps  fondu,  la  cohésion  de  ses  molé- 
cules diminue  encore,  et  il  prend  la  forme 
d'air  ou  de  gaz.  C'est  à  cela  que  tient  le  phé- 
nomène de  YébuUilion,  qui  consiste  en  ce 
(pie  de  petites  bulles  du  gaz  produit  traver- 
sent la  portion  du  corps  qui  n'est  encore  que 
liquide,  et  viennent  crever  à  la  surface.  L'é- 
builition  n'est  donc  autre  chose  que  le  mou- 
vement occasionné  par  l'ascension  du  gaz 
dans  lequel  un  corps  fondu  s'est  transformé. 
Tout  liquide  susceptible  de  prendre  la  f  .rm_e 
gazeuse  bout,  quand  il  est  exposé  à  l'air  li- 
bre et  sous  la  pression  ordinaire  de  l'atmo- 
sphère, à  une  température  donnée,  qui  varie 
pour  chacun  :  par  exemple,  l'éther  a  -f  36% 
îalcool  à  -f  78%  l'eau  à  -f  100%  l'acide  sulfu- 
rique  à  4-  326%  le  mercure  à  -f  356  -V,  etc. 
Ces  liquides  ne  peuvent  plus  s'échauffer  au 
■'  i  du  degré  auquel  ils  entrent  en  ébulli- 
)ioa;  car  tout  le  calorique  qu'on  y  ajoute 
alors  s'unit  à  une  portion  de  leur  masse,  et 
lui  fait  prendre  la  forme  de  gaz. 

La  température  à  laquelle  un  corps  bout 
dans  l'atmosphère  varie  en  raison  du  degré 
de  pression  que  cette  dernière  exerce,  c'est- 
à-dire  d'après  l'élévation  du  baromètre.  La 
hauteur  du  liquide  qui  bout  apporte  aussi, 


toutes  choses  égales  d'ailleurs,  des  variations 
à  cet  égard  ;  la  raison  en  est  fort  simple. 
Quand  un  liquide  bout,  il  se  forme  au  fond 
du  vase  de  petites  bulles  qui  doivent  soule- 
ver à  la  fois  et  le  liquide  placé  au-dessus 
d'elles,  et  l'air  dont  la  pression  s'exerce  sur 
ce  liquide,  puisque  l'un  et  l'autre  tendent, 
par  leur  pesanteur,  à  les  comprimer,  c'est-à- 
dire  a  les  empocher  de  quitter  l'état  liquide. 
Or,  il  est  clair  que  quand  la  pression  de  l'at- 
mosphère ou  la  hauteur  de  ta  colonne  du  li- 
quide augmente,  la  force  qui  produit  ces 
bulles,  c'est-à-dire  la  tempéiature,  doit  s'é- 
lever aussi. 

Voilà  pourquoi  les  liquides  bouillent  à  una 
température  beaucoup   plus  basse   dans  le 
vide  qu'à  l'air  libre.  On  peut  y  faire  bouillir 
l'eau  à  toutes  les  températures  au-dessus  de 
zéro,  pourvu  seulement  qu'on  ait  soin  d'en- 
tretenir la  couche  inférieure  plus  chaude  de 
quelques  degrés  que  la  surface.  Mais  si  la 
température  est  aussi  élevée  que  possible  à 
la  surface,  ou  répandue  uniformément  dans 
toute  la  masse,  l'eau  s'élève  de  sa  superiieie 
même  sous  la  forme  de  gaz,  parce  qu'alors 
il  n'y  a  point  de  circonstance  qui  détermine 
la  formation  du   gaz  dans  l'intérieur  de  la 
masse,  et  qu'en  conséquence  cette  formation 
ne  rencontre  aucun  obstacle  qui  l'empêche 
de  s'effectuer  à  sa  surlace.  On  peut  s'en  con- 
vaincre par  une  expérience  aussi  simple  que 
récréative.  Qu'on  verse   de  l'eau  dans  uno 
bouteille  de  Florence  jusqu'aux  deux  tiers, 
et  qu'on  la  bouche  bien  avec  un  bouchon  de 
liège,  dans  lequel  on  aura  soin  d'ajuster  d'a- 
vance un  tube  de  verre  dont  la  portion  sail- 
lante hors  de  la  bouteille  soit  tirée  à  la  lampe; 
qu'on  fasse  alors  bouillir  l'eau  ;  qu'après  un 
quart  d'heure  d'ébullition,  et,  sans  interrom- 
pre celle-ci,  on  soude  l'extrémité  pointue  du 
tube  pour  la  fermer,  puis  qu'on  retire  subi- 
tement la  bouteille  du  feu  ;  tout  l'air  a  élé 
chassé  par  les  vapeurs  aqueuses  pendant  l'é- 
bullition  ;  mais  ces  vapeurs,  en  se  conden- 
sant lorsque  la  bouteille  se  refroidit,  laissent 
un  vide  au-dessus  de  l'eau  :  par  conséquent, 
si  l'on  refroidit  la  bouteille  avec  rapidité  au- 
dessus  du  niveau  de   l'eau,   en   l'entourant 
d'un  corps  froid,  et  qu'ainsi  l'on  condense 
une  quantité  plus  considérable  de  vapeurs 
aqueuses,  le  vide  augmente  encore,  et  l'eau 
recommence  à  bouillir  dans  la  bouteille  ;  si 
l'on  plonge  celle-ci  entière,  presque  jusqu'au 
col,  dans  un  gobelet   de  verre   plein   d'eau 
froide,  toute  la  masse  d'eau  qu'elle  contient 
entie  dans  une  vive  ébuilition,  parce  que  les 
vapeurs  aqueuses  sont  continuellement  con- 
densées à  la  partie  supérieure  delà  bouteille 
par  l'eau  froide  qui  l'entoure,  et  cette  ébui- 
lition dure  tant  que  l'eau  n'est  pas  refroidie 
jusqu'à  un  certain  degré,  c'est-à-dire  ordi- 
nal, ement  près  d'un  quart  d'heure. 

Gay-Lussac  a  remarqué  que  les  liquides  se 
convertissent  plus  facilement  en  gaz  lors- 
qu'ils sont  en  contact  avec  des  surfaces  angu- 
leuses et  inégales,  que  quand  les  suriaces 
qui  y  touchent  sont  parfaitement  lisses  et 
polies.  11  avait  aussi  observé  que  l'eau  bout 
à  une  température  plus  basse  d'un  degré  et 


303 


CAL 


CAL 


l"1', 


un  tiers  dins  des  vases  de  mêlai  que  dans 
des  vases  de  verre.  Cet  effet  tient  à  ce  que  la 
surface  du  métal,  même  quand  elle  est  polie, 
conserve  toujours  des  inégalités  que  ne  pré- 
sente pas  celle  du  verre,  qui  est  le  résultat 
de  la- fusion.  Si  l'on  chauffe  de  l'eau  dans  un 
vase  jusqu'au  point  où  elle  doit  l'être  pour 
commencera  houillir, et  qu'on  y  jette  alors 
de  la  limaille  de  fer,  du  verre  pilé  ou  tout 
autre  corps  pulvérulent,  on  la  voit  sur-le- 
champ  bouillir  avec  violence,  de  manière  à 
sauter  souvent  par-dessus  les  bords  du  vase, 
quoique  la  poudre  qu'on  y  fait  tomber  l'ait 
lefroidie,  et  elle  continue  ensuite  de  bouil- 
lir à  la  même  température  comme  dans  un 
v,sse  métallique.  Il  semble  donc  d'après  cela 
que  le  caloriquesoit  transmis  plus  facilement 
par  les  surfaces  raboteuses  que  par  les  sur- 
faces unies.  Cependant  il  n'est  pas  possible 
que  ce  soit  la  l'unique  cause  du  phénomène; 
car  quand  on  jette  dans  un  liquide  tenant  en 
dissolution  un  gaz  qui  est  sur  le  point  de 
s'échapper,  une  poudre  dont  la  température 
soit  la  même  que  celle  de  ce  liquide,  une 
portion  du  gaz  se  dégage  de  la  surface  des 
molécules  de  la  poudre. 

L'ébullition  n'est  pas  la  seule  manière  de 
réduire  les  corps  à  l'état  de  fluide  aériforme. 
La  plupart  des  corps  volatils  laissent  déjà 
échapper,  à  la  température  ordinaire  de  l'at- 
mospbère,  une  très-petite  portion  de  leur 
masse,  qui  se  dégage  sous  la  forme  de  gaz, 
et  dont  la  quantité  augmente  à  mesure  que 
la  chaleur  s'élève.  Delà  résulteque  les  corps 
perdent  continuellement  de  leur  volume,  et 
quand  il  s'agit  des  liquides,  on  dit  qu'ils  se 
dessèchent.  Leur  ascension  lente  et  graduelle 
sous  forme  d'air  porte  le  nom  ù'évaporation. 
Elle  a  lieu  plus  facilement  que  partout  ail- 
leurs dans  le  vide  ;  mais  dans  l'air  elle  s'o- 
père d'autant  plus  lentement  que  cet  air  est 
plus  pesant,  et  celui  dans  lequel  elle  se  fait 
avec  le  plus  de  lenteur  est  celui  qui  se 
trouve  déjà  très-chargé  du  corps  en  évapo- 
ration. 

On  a  imaginé  un  instrument  particulier 
pour  montrer  avec  quelle  facilité  l'évapora- 
tion  se  fait  dans  un  espace  soustrait  à  la 
pression  atmosphérique.  On  souille  aux  ex- 
trémités d'un- tube  de  verre  deux  boules, 
dont  l'une  soit  arrondie  et  l'autre  tirée  en 
pointe  déliée  ;  on  remplit  ce  tube  aux  deux 
tiers  d'eau,  en  chauffant  les  boules  pour 
chasser  l'air,  et  plongeant  de  suite  la  pointe 
dans  leliquide,  qui  monte  à  l'instant  où  l'air 
refroidi  se  condense;  puis  on  incline  un  peu 
le  tube,  dont  la  pointe  doit  être  tournée  en 
haut  ;  on  place  une  lampe  à  esprit-de-vin 
sous  la  boule,  et  on  fait  bouillir  l'eau  pen- 
dant une  demi-heure  à  peu  près,  ou  jusqu'à 
ce  que  l'air  atmosphérique  soit  entièrement 
expulsé  ;  il  faut  avoir  soin  d'entretenir  l'é- 
bullition avec  beaucoup  d'uniformité,  car,  si 
elle  vient  à  être  interrompue,  on  s'expose  à 
ce  que  de  l'air  s'introduise  par  la  pointe. 
Lorsque  la  coction  a  diminué  l'eau  jusqu'au 
point  dont  il  vient  d'être  parlé,  on  soude  la 
pointe,  tout  en  abaissant  peu  à  peu  au-des- 
sous de  la  boulo  la  lampe  qu'on   finit   par 


enlever  quand  la  soudure  est  achevée.  On 
fond  aussitôt  la  pointe,  afin  de  l'affleurer  au- 
tant que  possible  à  la  circonférence  de  la 
boule!  Cela  fait,  si  on  tient  le  tube  oblique- 
ment, de  manière  à  laisser  un  petit  vide  dans 
la  boule  inférieure  qu'on  saisit  avec  la  main, 
la  surface  de  l'eau  emprisonnée  commence 
à  s'échauffer  par  la  chaleur  des  doigts,  et 
l'on  voit  des  bulles  de  gaz  aqueux  passer 
l'une  après  l'autre  de  la  boule  dans  le  tube. 
Si  l'appareil  est  bien  disposé  et  parfaitement 
purgé  a'air,  chaque  bulle  de  vapeur  se  con- 
dense avant  d'avoiratteint  la  surface  de  l'eau 
dans  le  tube,  et  en  faisant  entendre  un  petit 
bruit  causé  par  le  claquement  de  l'eau  à 
l'instant  où  la  bulle  disparait.  On  a  donné  le 
nom  de  pulsimètre  à  cet  instrument,  parce 
qu'une  plus  grande  vivacité  du  pouls  s'ac- 
compagne ordinairement  d'une  chaleur  plus 
considérable  de  la  main,  et  qu'à  son  tour 
celle-ci  détermine  une  ascension  plus  rapide 
des  bullrs  dans  le  tube.  Si  on  ne  laissait  pas 
de  vide  dans  la  boule,  le  phénomène  n'au- 
rait point  lieu,  parce  qu'alors  il  ne  se  forme- 
rait pas  de  surface  évaporatoire,  et  que  la 
chaleur  de  la  main  ne  suffirait  pas  pour  faire 
entrer  leliquide  en  ébullition. 

On  donne  aux  corps  réduits  à  l'état  aéri- 
forme le  nom  de  gaz,  pour  les  distinguer  de 
l'air  proprement  dit,  dénomination  sous  la- 
quelle on  désigne  le  mélange  gazeux,  qui 
constitue  l'atmosphère  de  la  terre.  De  mômo 
qu'un  liquide,  un  gaz  est  un  corps  fluide  ; 
mais  ses  molécules  s'étendent  dans  toutes 
les  directions,  ce  qui  fait  qu'elles  ne  pren- 
nent point  une  surface  horizontale  dans  nos 
vases. 

Au  milieu  de  tous  les  changements  que  la 
chaleur  produit  dans  la  forme  d'agrégation 
des  corps,  ceux-ci  se  combinent  avec  une 
certaine  quantité  de  calorique,  qui  devient 
dès  lors  partie  essentielle  des  fluides,  c'est- 
à-dire  condition  sans  laquelle  ils  ne  pour- 
raient être,  et  qui  cesse  d'être  appréciable, 
soit  au  thermomètre,  soit  aux  sens.  On 
donne  à  ce  calorique  le  nom  de  latent  ou 
combiné,  pour  le  distinguer  de  celui  que  les 
corps  peuvent  recevoir  et  dégager  sans  su- 
bir de  changement  dans  leur  forme  d'agré- 
gation ,  qui  agit  toujours  sur  les  sens , 
comme  sur  le  thermomètre,  et  qu'on  dési- 
gne par  l'épithète  de  libre. 

Un  exemple  éclaircira  cette  proposition. 
Qu'on  place  à  peu  de  distance  l'un  de  l'au- 
tre, sur  un  poêle  chaud,  deux  assiettes  con- 
tenant, la  première  une  livre  d'eau  à  la 
glace,  et  la  seconde  autant  de  neige  fondante. 
Au  bout  de  quelque  temps  on  trouvera 
que  la  première  assiette  est  déjà  plus  chaude, 
qu'enfin  même  elle  tiédit,  tandis  que  l'autre, 
dans  laquelle  la  neige  se  fond,  est  encore 
tout  aussi  froide  qu'auparavant,  quoiqu'elle 
ait  reçu  la  même  quantité  de  calorique. 
Celte  différence  lient  à  ce  que  tout  le  calo- 
rique communiqué  à  la  neige  se  combine 
avec  el'e  pour  produire  de  l'eau  liquide, 
qu'il  est  par  conséquent  engagé,  et  qu'il 
cesse  de  pouvoir  agir  sur  le  thermomètre, 
non  plus  que  sur  les  sens.  Mais  une  fois  que 


507 


C1AL 


CAI. 


■,08 


1 1    neige  est  fondue,  et  qu'il  ne  se  combine 
par  conséquent  plus  de   calorique,    ia  se- 

le  assiette  commence  à  s'échauffer  aussi, 

c'est-à-dire  à  recevoir  du  calorique  libre. 

Quand  l'eau  prend  la  forme  solide,  non 
par  l'effet  du  refroidissement,  mais  sous  l'in- 
fluence d'une  autre  cause  quelconque ,  le 
calorique  latent  qu'elle  contenait  se  dégage, 
devient  libre  et  produit  une  forte  chaleur. 
Lorsque,  par  exemple,  on  évapore  certaines 
solutions  salines  jusqu'à  un  ce.  tain  degré, 
•■n  les  faisant  chauffer,  et  qu'ensuite  on  les 
laisse  refroidir,  le  liquide  conserve  sa  lim- 
pidité tant  qu'il  demeure  en  repos  ;  mais 
dès  qu'on  vient  à  le  remuer,  la  masse  sa- 
line, tout  à  coup  solidifiée,  s'échauffe  par  le 
dégagement  instantané  du  calorique  latent 
qui  l'avait  maintenue  liquide  jusqu'alors.  De 
même,  l'eau  parfaitement  tranquille,  qu'on 
expose  à  un  froid  de  trois  à  cinq  degrés  au- 
dessous  de  zéro,  se  refroidit  jusqu'à  ce  même 
degré  sans  geler;  mais  aussitôt  qu'on  la  re- 
mue, elle  se  congèle,  et  un  thermomètre 
qu'on  y  plonge  monte  du  degré  de  froid 
qu'elle  marquait  jusqu'à  zéro,  parce  qu'en 
ce  moment  le  calorique  latent  du  liquide  se 
trouve  tout  à  coup  mis  en  liberté. 

Lorsqu'un  corps  passe  de  l'état  liquide  à 
l'état  gazeux,  il  se  combine  avec  une  quan- 
lilé  bien  plus  considérable  encore  de  calo- 
rique, qui  n'exerce  aucune  action  sur  le 
thermomètre,  tant  que  le  corps  conserve  la 
forme  de  gaz.  C'est  ce  qui  fait  qu'on  ne  peut 
pas  échauffer  un  liquide  au  delà  du  te,  me 
auquel  il  entre  en  ébullition,  tout  le  calori- 
que qu'il  reçoit  ensuite  devenant  latent  et 
étant  entraîné  par  le  gaz  qui  s'élève.  Il  faut 
encore  faire  remarquer  à  ce  sujet  qu'un  très- 
grand  nombre  de  corps  qui  ont  pris  l'état  de 
fluide  aériforme  ne  peuvent  plus  être  ra- 
menés à  celui  de  liquide  ou  de  solide,  c'est- 
à-dire  ne  peuvent  plus  être  dépouillés  de 
leur  calorique,  ni  par  le  refroi  lissement,  ni 
par  la  compression,  ni  par  ces  doux  moyens 
réunis.  On  les  appelé  gaz  fixes  ou  perma- 
nents. L'oxygène,  le  nitrogène,  l'hydrogène, 
etc.,  nous  en  fournissent  des  exemples. 
Mais,  en  s'unissant  à  d'autres  corps,  ces  gaz 
permanents  peuvent,  tout  aussi  bien  que  l'eau 
qui  se  combine  avec  la  chaux  vive,  passer  à 
l'état  solide  ou  liquide,  opération  pendant  la- 
quelle leur  calnrique,  qui  se  sépare  d'eux, 
devient  libre  et  appréciable  aux  sens.  Tout 
gaz  est  donc  composé  de  deux  substances 
principales,  le  calorique,  et  une  matière 
I lérable  de  laquelle  il  tire  son  nom. 

Le  gaz  que  l'on  peut  faiie  passer  à  l'état 
solide  ou  liquide,  par  la  compression  ou  le 
refroidissement,  se  partage  en  deux  clas- 
ses, sous  le  rapport  de  la  facilité  avec  la- 
quelle cette  transmutalion  opère  : 

1°  Gaz  coercibles,  qui  conservent  l'état 
aériforme  sous  la  pression  et  à  la  température 
ordinaire  de  l'atmosphère,  mais  qu'on  par- 
vient à  condenser  quand  on  les  soumet,  soit 
à  une  pression  qui  >ioit  équivaloir  au  moins 
à  celle  de  trois  atmosphères,  soit  à  un  froid 
voisin  de  celui  auquel  le  mercure  se  con- 
gèle, ou  même  plus  considérable   encore. 


Ces  gaz  ont  été  considérés  pendant  Lit  > 
temps  comme  permanents  ;  mais  Faraday  a 
fait  voir  qu'on  peut  les  réduire  à  l'état  li- 
quide, en  les  soumettant  à  une  pression  plus 
lorle  que  celle  de  l'atmosphère.  C'est  ainsi 
qu'il  a  liquéfié  le  chloride  hydrique ,  le 
chlore,  l'oxyde  chloreux,  l'oxyde  nitreux, 
l'oxyde  nitrique,  l'acide  carbonique,  le  sul- 
fide  hydrique,  l'ammoniaque  et  te  cyano- 
gène, en  leur  faisant  subir  une  compression 
qui  n'est  pas  la  même  pour  ions.  En  effet, 
il  faut  à  peine  quatre  atmosphères  pour  le 
cyanogène,  tandis  que  trente  et  quelques 
sont  nécessaires  pour  l'acide  carbonique,  et 
même  cinquante  pour  l'oxyde  nitreux,  jus- 
qu'à -f  7  degrés.  Bussy  a  démontré  ensuite 
qu'à  l'aide  d'un  degré  extraordinaire  de 
froid  on  obtient  une  partie  des  résultats  aux- 
quels Faraday  est  arrivé. 

2°  Gaz  non  permanents,  qui  sont  produits 
parl'ébullition  de  corps  qu'on  trouve  solides 
ou  liquides  à  la  température  et  sous  la  pres- 
sion ordinaires,  tels  entre  autres  que  l'é- 
ther,  l'alcool,  l'eau,  le  soufre,  divers  mé- 
taux, etc.  Tant  qu'on  tient  ces  corps  à  une 
température  qui  surpasse  celle  à  laquelle 
ils  entrent  en  élmllition,  ils  conservent  de  la 
transparence,  de  l'élasticité,  en  un  mol  toutes 
les  propriétés  des  gaz;  mais,  dès  qu'ils  sont 
mis  en  contact  avec  un  corps  froid,  ils  lui 
abandonnent  leur  calorique  latent,  réchauf- 
fent, et  se  condensent  autour  de  lui,  sous 
la  forme  de  gouttelettes,  ou  sous  celle  d'un 
solide. 

Quand  un  de  ces  gaz.  se  répand  dans  l'at- 
mosphère, il  abandonne  son  calorique  à  l'air, 
dont  chaque  interstice  se  remplit  d'une  de 
ses  molécules;  en  sorte  que  par  là  l'air  cesse 
d'être  transparent,  et  devient  une  espèce  de 
brouillard.  Mais,  dans  cet  état,  ce  n'est  plus 
du  gaz;  ce  sont  seulement  des  molécules  so- 
lides ou  liquides  accumulées  dans  l'air,  qui 
n'ont  pas  encore  pu  se  réunir,  et  qu'on  dé- 
signe sous  le  nom  de  vapeurs.  Lorsque,  par 
exemple,  on  fait  bouillir  de  l'eau  dans  un 
vase  de  verre  terminé  par  un  tube  étroit, 
on  voit  que  le  gaz  aqueux  est  parfaitement 
transparent  au-dessus  du  liquide;  mais,  dès 
qu'il  sort  du  tube,  à  l'instant  même  il  de- 
vient trouble,  et  forme  un  nuage  plus  ou 
moins  épais,  provenant  de  ce  que  le  gaz  qui, 
dans  l'intérieur  du  vase,  avait  assez  de  calo- 
rique latent  pour  conserver  son  étataériforme 
et  sa  transparence,  se  refroidit  dans  l'air,  et 
s'y  précipite  en  une  infinité  de  gouttelettes, 
ou,  plus  exactement,  de  petites  vésicules  qui 
produisent  le  nuage. 

Quelques  écrivains  appellent  vapeurs  les 
gaz  produits  par  l'ébullition,  qu'ils  soient  à 
l'état  aériforme  parfait,  ou  déjà  précipités, 
c'est-à-dire  sous  la  forme  de  vapeur  propre- 
ment dite.  Cette  manière  de  s'exprimer  man- 
que de  justesse.  Il  est  de  la  nature  des  gaz 
non  permanents  de  pouvoir,  beaucoup  plus 
facilement  que  les  gaz  coercibles,  prendre  la 
forme  liquide  ou  solide,  quand  on  les  com- 
prime à  la  température  nécessaire  pour  les 
maintenir  à  l'état  aériforme.  De  là  vient 
aussi  que  le  degré   de  chaleur  auquel  ils 


50*J 


CAL 


CAL 


&l.fl 


inclinent  naissance  s'élève  en  moine  temps 
que  la  pression  augmente.  Lorsque  les  gaz 
permanents  ou  coercibles  sont  exposés  à 
une  pression  plus  considérable,  quoique  non 
assez  forte  cependant  pour  condenser  ceux 
qui  sont  susceptibles  de  l'être,  leur  volume 
diminue,  mais  leur  élasticité  ou  tension, 
c'est-à-dire  la  pression  qu'ils  exercent  sur 
les  parois  du  vase  dans  lequel  ils  se  trouvent 
contenus  augmente  dans  la  même  propor- 
tion que  la  force  comprimante.  Ceci  ne  s'ap- 
plique cependant  point  au  cas  où  la  pression 
est  très-forte.  OErsted  avait  déjà  reconnu 
que  les  gaz  coercibles,  soumis  à  une  pres- 
sion voisine  de  celle  qui  produit  leur  con- 
densation ,  éprouvent  une  diminution  de 
volume  plus  considérable  qu'elle  ne  le  se- 
rait, étant  proportionnelle  à  la  pression;  et 
Despretz  a  mis  ce  fait  hors  de  doute,  en  dé- 
montrant que  le  gaz  hydrogène  lui-même, 
qui  n'est  point  coercible,  éprouve,  sous  la 
pression  de  quinze  à  vingt  atmosphères,  un 
surcroit  de  condensation  qui  ne  correspond 
point  à  cette  môme  pression.  Non-seulement 
les  gaz  non  permanents  se  condensent  da- 
vantage lorsqu'ils  sont  soumis  à  une  pres- 
sion plus  forte,  mais  encore  on  en  voit  une 
partie  se  déposer  de  suite  sous  forme  li- 
quide. 

Gagniard  de  la  Tour  a  fait  voir,  au  con- 
traire, que  des  liquides  peuvent  être  gazéi- 
fiés par  l'élévation  de  la  température  dans 
un  espace  resserré,  et  qui  ne  contient  qu'un 
petit  nombre  de  fois  le  volume  primitif  du 
liquide.  Au  moyen  de  cette  expérience,  on 
s'est  convaincu  que  le  gaz  exerce  sur  les 
parois  du  vaisseau  une  pression  beaucoup 
moins  considérable  que  celle  qu'on  serait 
tenté  d'admettre  en  comparant  l'espace  qu'il 
occupe  avec  celui  qu'il  devrait  occuper  à  la 
même  température  sous  la  pression  de  l'at- 
mosphère. Gagniard  de  la  Tour  renferma  de 
l'éther,  de  l'alcool,  du  naphte,  de  l'huile  de 
térébenthine  et  de  l'eau  dans  de  petits  tubes 
de  verre,  qui  étaient  remplis  de  chaque  li- 
quide jusqu'à  moitié;  puis  il  fit  fondre  l'ex- 
trémité ouverte  des  tubes ,  sans  chasser 
préalablement  l'air  par  l'ébullition  ;  lors- 
qu'ensuite  il  chaull'a  les  tubes  avec  précau- 
tion, le  liquide  qui  s'y  trouvait  renfermé  se 
convertit  en  gaz.  L'étner  prit  la  forme  de  gaz 
dans  un  espace  équivalent  à  peine  au  double 
de  son  volume,  à  une  température  de  -f  60°, 
et,  dans  cet  état,  il  exerçait  une  pression 
égale  à  celle  de  trente-sept  à  trente-huit  at- 
mosphères; l'alcool  se  gazéifia  à  -f  207°, 
dans  un  espace  triple  environ  du  volume 
qu'il  avait  étant  liquide,  et  alors  il  exerçait 
une  pression  égale  environ  à  celle  de  cent 
dix-mmf  atmosphères.  L'eau  faisait  ordinai- 
rement éciater  le  verre,  parce  qu'el  e  com- 
m  nçait  à  le  dissoudre;  mais,  en  ajoutant  un 
pou  de  carbonate  sodique,  on  parvint  à  pré- 
venir cet  inconvénient,  et  à  la  température 
de  la  fusion  du  zinc,  l'eau  se  maintint  sous 
I*  l'orme  gazeuse  dans  un  espace  quatre  fois 
plus  grand  que  le  volume  qu'elle  avait  étant 
liquide. 

Quand  nous  cherchons  à  nous  rendre  rai- 


son du  pouvoir  qu'a  la  chaleur  de  changer  In 
volume  des  corps  ,  nous  parvenons  assoie 
facilement  à  nous  en  faire  une  idée  en  ad- 
mettant que  les  corps  sont  composés  d'une 
infinité  de  molécules  entourées  de  calorique, 
de  manière  à  ne  pouvoir  pas  se  toucher.  Si 
la  quantité  de  calorique  qui  pénètre  dans  un 
corps  augmente,  la  distance  entre  les  molé- 
cules croit  aussi,  et  le  volume  du  corps  de- 
vient plus  considérable.  La  forme  d'agréga- 
tion qu'un  corps  affecte  dépend  ,  d'après 
Laplace,  du  rapport  mutuel  de  trois  forces, 
savoir  :  1°  l'attraction  de  chaque  molécule 
pour  les  autres  molécules  qui  l'entourent, 
ce  qui  fait  qu'elles  tendent  à  s'approcher  au- 
tant que  possible  les  unes  des  autres  ;  -2°  l'at- 
traction de  chaque  molécule  pour  la  chaleur 
qui  entoure  les  autres  molécules  situées 
dans  son  voisinage;  3°  la  répulsion  entre  la 
chaleur  qui  entoure  chaque  molécule  et  celle 
qui  entoure  les  molécules  voisines,  force  qui 
tend  à  désunir  les  particules  des  corps. 
Quand  la  première  de  ces  forces  l'emporte, 
le  corps  est  solide  ;  si  la  quantité  de  chaleur 
augmente,  la  seconde  force  ne  tarde  pas  à 
devenir  prédominante,  les  molécules  se  meu- 
vent alors  avec  facilité,  et  le  corps  est  liquide. 
Cependant  les  molécules  sont  encore  r.  te- 
nues, par  l'attraction  pour  la  chaleur  voisine, 
dans  les  limites  du  même  espace  que  le  corps 
occupait  auparavant,  excepté  à  la  surface, 
où  la  chaleur  les  sépare,  c'est-à-dire  occa- 
sionne l'évaporation,  jusqu'à  ce  qu'une  pres- 
sion quelconque  empêche  la  séparation  de 
s'etfectuer.  Quand  la  chaleur  augmente  a  tel 
point  que  sa  force  répulsive  réciproque 
l'emporte  sur  l'attraction  des  moiécules  les 
unes  pour  les  autres,  celles-ci  se  dispersent 
dans  toutes  les  directions,  aussi  longtemps 
qu'elles  ne  rencontrent  pas  d'obstacle,  et  le 
corps  prend  la  forme  gazeuse.  Si,  dans  l'ét  t 
gazeux  auquel  Cagniard  de  la  Tour  a  réduit 
quelques  liquides  volatils,  la  pression  ne  ré- 
pond pas  à  ce  qu'elle  aurait  dû  être  d'après 
le  calcul,  cette  différence  semble  dépondre 
de  ce  que,  quand  les  molécules  ne  trouvent 
point  occasion  de  s'écarter  beaucoup,  les 
deux  premières  forces  continuent  toujours  à 
agi ••,  et  s'opposent  ainsi  à  la  tension  ou  gaz, 
qui  ne  s'établit  dans  toute  sa  portée  que 
quand  les  molécules  sont  assez  distantes  lés 
unes  des  autres  pour  ne  plus  ressentir  l'in- 
fluence de  ces  forces. 

Des  corps  de  nature  différente  peuvent, 
quoique  exposés  à  une  môme  température, 
contenir  cependant  des  quantités  différentes 
de  calorique.  En  d'autres  ternies,  de  deux 
corps  également  froids  qu'on  veut  échauffer 
au  même  degré,  l'un  peut  exiger  pour  cela 
plus  de  calorique  que  l'autre.  Cette  quantité 
inégaie  de  calorique  que  les  corps  contien- 
nentà  égale  température  s'appelle  leur  chaleur 
propre  ou  spécifique.  On  dit  d'un  corps  pos- 
sédant plus  de  chaleur  propre  qu'un  autre, 
qu'il  a  davantage  de  capacité  pour  la  chaleur. 
Cette  propriété  n'a  point  de  connexions  avec 
la  densité  ;  car  il  arrive  souvent  qu'un  corps 
possède  plus  de  chaleur  propre  qu'un  autre 
qui  est  moins  dense  que  lui,  el  vice  versa. 


Il 


CAL 


CAL 


ôtS 


Lorsqu'on  môle  ensemble  parties  égales 
d'eau  à  la  glace  et  d'eau  bouillante,  le  mé- 
lange prend  une  température  de  -f  50  de- 
grés, parce  que  l'eau  froide  et  l'eau  chaude 
ont  toutes  deux  la  môme  capacité  pour  la 
chaleur.  Si,  au  contraire,  on  mêle  de  l'eau  à 
la  g'ace  avec  la  même  quantité  en  poids  de 
mercure  échauffé  jusqu'à  -f  100  degrés,  le 
mélange  ne  prend  qu'une  température  de 
-f  3°.  Par  conséquent,  le  mercure  n'a  pas 
besoin,  pour  s'échauffer  jusqu'à  -f  97°,  de 
plus  1e  calorique  qu'il  n'en  faut  pour  porter 
la  température  de  l'eau  jusqu'à  -f  3".  Si  l'on 
mêle  ensemble  parties  égales  en  poids  d'eau 
chaude  à  -f  100°  et  de  mercure  à  zéro,  le 
mélange  indiquera,  par  la  même  raison,  une 
température  de  -j-  97",  parce  que  l'eau  n'a 
que  trois  degrés  à  abandonner  pour  échauf- 
fer le  mercure  jusqu'à  -f  97°.  L'eau  contient 
donc,  à  température  égale,  près  de  trente  trois 
fois  autant  de  calorique  que  le  mercure. Quand 
il  s'agit  de  comparer  la  chaleur  spécifique 
des  corps  solides  et  liquides,  comme  lors- 
qu'il est  qufistionde  la  pesanteur  spécifique, 
on  prend  ordinairement  pour  terme  de  com- 
paraison l'eau,  dont  on  fait  la  chaleur  spé- 
cifique =  1,000.  Il  résulte  de  là  que  la  cha- 
leur spécifique  du  mercure  est  de  0,033. 
Quant  à  celle  des  gaz,  on  l'exprime  ordi- 
nairement en  supposant  la  chaleur  pronre 
de  l'air  =  1,000. 

La  capacité  des  corps  pour  le  calorique 
peut  varier  en  raison  de  diverses  circons- 
tances. Tout  changement  de  ce  genre  pro- 
duit de  la  chaleur  ou  du  froid,  suivant  que 
la  capacité  se  trouve  diminuée  et  une  partie 
de  la  chaletir  spécifique  du  corps  mise  en 
liberté,  ou  que  la  capacité  augmente  et  que 
Je  corps  enlève  plus  de  chaleur  à  ceux  qui 
l'environnent.  La  compression  diminue  la 
capacité  pour  la  chaleur,  ot  met  du  calorique 
en  liberté.  Par  exemple,  quand  on  passe  un 
métal  au  laminoir  ou  à  la  libère,  son  volume 
diminue,  il  devient  plus  dense  et  perd  sa 
chaleur  spécifique. 

L'air  et  les  gaz  en  général,  comparés  sous 
la  môme  pression,  à  la  même  température  et 
sous  le  môme  volume,  ont  la  même  chaleur 
spécifique,  d'après  les  expériencesde  Hagen- 
raft,  et  surtout  d'Aug.  Delarive  et  Fr.  Mar- 
cet. 

Clément  et  Désormes  ont  cherché  à  dé- 
montrer expérimentalement  que  le  vide  lui- 
môme  a  une  chaleur  spécifique,  qu'ils  es- 
timent assez  forte  pour  lui  permettre,  à 
-f  12  1/2  degrés,  d'échauffer  un  égal  vo- 
lume d'air  depuis  -f  12  1/2  dogrés  jusqu'à 
-f  lli.  Mais  Cay-Lussac  a  fait  voir,  par  une 
expérience  ingénieuse,  qu'il  n'y  a  point  de 
chaleur  propre  dans  Je  vide,  Il  renferma 
dans  le  vide  d'un  baromètre  d'une  largeur 
extraordinaire  un  thermomètre  à  air  fort 
sensible ,  qui  indiquait  clairement  un  cen- 
tième de  degré  de  l'échelle  centésimale.  Si 
le.  vide  avait  réellement  une  chaleur  propre, 
quand  il  augmente  ou  diminue  d'une  ma- 
nière soudaine  par  la  chute  ou  l'ascension 
du  mercure,  le  thermomètre  devrait  monter 
ou  descendre  sensiblement.  Or,  c'est  ce  qui 


n'eut  jamais  lieu.  Mais  lorsqu'on  faisait  en- 
trer la  moindre  parcelle  d'air,  le  thermomètre 
montait  à  l'instant  môme  où  l'on  permettait 
au  mercure  de  s'élever  davantage  dans  le 
tube  du  baromètre.  Le  vide  parait  donc,  d'a- 
près cela,  ne  pouvoir  contenir  que  du  calo- 
rique rayonnant. 

On  sait  aussi  que  le  frottement  fait  naître 
de  la  chaleur,  mais  on  ignore  comment. 
Rumford,  ayant  essayé  de  détermine!-  la  cha- 
leur qui  se  développe  peu  lant  la  perforation 
d'un  canon,  a  trouvé  qu'il  suffisait  de  l'ac- 
tion par  laquelle  on  détache  quelques  onces 
seulement  de  métal  pour  échauffer  l'eau  jus- 
qu'au degré  de  l'ébullition,  et  qu'en  conti- 
nuant la  térébraiion,  le  liquide  pouvait 
s'entretenir  bouillant.  Celui  qui  connaît  la 
différence  entre  la  chaleur  spécifique  du  fer 
et  celle  de  l'eau  demeure  bientôt  convaincu 
qu'ici  réchauffement  ne  peut  point  être  pro- 
duit par  la  compression  de  la  matière  mé- 
tallique. Quand  un  serrurier  frappe  sur  un 
clou  jusqu'à  ce  qu'il  rougisse,  ce  clou  rouge, 
quoique  comprimé  par  le  marteau,  n'occupe 
cependant  pas  un  espace  plus  petit  que  celui 
qu'il  remplit  après  s'ôtre  refroidi.  Le  phé- 
nomène n'est  donc  point  expliqué  jusqu'à 
présent. 

Il  est  digne  de  remarque  que  les  corps 
conducteurs  de  l'électricité  produisent  de 
la  chaleur  quand  on  les  frotte  les  uns  contre 
les  autres,  tandis  que  ceux  qui  ne  sont  pas 
c  inducteurs  produisent  de  l'électricité,  et  no 
s'échauffent  que  quand  celte  dernière,  accu- 
mulée au  plus  haut  degré,  ne  trouve  point 
d'écoulement.  On  ne  doit  pas  confondre  en- 
semble la  chaleur  à  laquelle  le  frottement 
donne  lieu,  et  celle  que  l'on  exprime  en 
quelque  sorte  par  la  compression.  L'expé- 
rience suivante,  très-facile  à  exécuter,  suffit 
pour  faire  connaître  cette  dernière.  Que  l'on 
taille  une  bandelette  de  gomme  élastique, 
qu'on  l'échauffé  jusqu'à  la  température  du 
corps,  qu'on  la  pose  ensuite  entre  les  lèvres 
sèches,  et  qu'on  l'y  étende  avec  force  et  rapi- 
dité, on  sentira  manifestement  qu'elle  s'é- 
chauffe, et  si  l'on  prôte  assez  d'attention  on 
reconnaîtra  aussi  qu'elle  se  rofroidit  en  re- 
venant sur  elle-même.  Si  l'on  étend  un 
morceau  de  gomme  élastique  dans  de  l'eau 
à  -f  30  degrés,  il  revient  sur  lui-môme,  ce 
qui  n'a  pas  lieu  dans  l'eau  froide.  Si  l'on  at- 
tache un  petit  poids  à  l'une  des  extrémités 
de  la  bandelette  de  gomme  élastique,  et 
qu'on  suspende  celle-ci  à  une  échelle  gra- 
duée, on  remarque  qu'elle  se  raccourcit  au 
chaud  ot  s'allonge  au  froid.  La  même  chose 
arrive  à  un  fil  qu'on  trempe  dans  l'eau,  la- 
quelle joue  ici  le  rô\e  de  la  chaleur.  Ces 
deux  expériences  sont  favorables  à  l'opinion 
suivant  laquelle  le  calorique  pénètre  dans 
les  corps  et  y  est  retenu  de  la  même  manière 
absolument  que  l'eau  s'introduit  et  reste  dans 
les  corps  poreux. 

Quand  on  comprime  l'air,  il  se  produit 
également  de  la  chaleur.  Une  compression 
forte  et  rapide  peut  môme  allumer  certains 
corps  inflammables.  Ainsi,  en  donnant  quel- 
ques coups  de  piston  avec  force  et  rapidité, 


315  CAL 

on  parvient  à  enflammer  de  l'amadou,  du  co- 
ton, du  gaz  détonnant  et  autres  substances 
semblables,  dans  la  pompe  foulante  d'un  fusil 
à  vent.  C'est  sur  ce  principe  que  repose  la 
construction  du  briquet  pneumatique,  instru- 
ment composé  d'un  tube  de  métal  ou  de 
verre,  auquel  s'adapte  exactement  un  piston; 
un  seul  coup  sur  ce  dernier  suffit  pour  com- 
primer l'air  intérieur,  à  tel  point  qu'il  en- 
llammede  l'amadououdu  coton.  Aussitôt  que 
l'air  cesse  d'être  comprimé,  il  reprend  et  son 
volume  primitif  et  la  capacité  pour  le  calo- 
rique dont  il  jouissait  auparavant,  ce  qui 
donne  lieu  à  du  froid.  Quand,  par  exemple, 
on  comprime  de  l'air  jusqu'à  un  certain 
degré,  assez  considérable,  dans  un  grand  ré- 
cipient, et  qu'on  lui  permet  ensuite  de  s'é- 
chapper par  un  tube  métallique,  ce  tube  se 
refroidit  jusqu'au-dessous  de  zéro,  de  sorte 
que  l'eau  qu'on  verse  à  sa  surface  s'y  con- 
gèle. Gay-Lussac  a  fait  voir  qu'en  prenant 
deux  cloches  de  même  capacité,  dont  l'une 
contient  de  l'air,  tandis  que  l'autre  est  vide, 
et  plaçant  un  thermomètre  dans  chacune, 
l'instrument  descend  dans  la  première  lors- 
qu  on  fait  passer    l'air  dans  la  seconde,  et 

3u'il  monte  dans  celle-ci  d'un  nombre  de 
egrés  à  peu  près  égal  à  celui  dont  il  est  des- 
cendu dans  celle-là.  Ce  phénomène  tient  à 
ce  que  l'air  se  dilate  de  plus  en  plus  dans 
le  premier  récipient,  tandis  que  l'air  du  se- 
cond, qui  était  fort  raréfié  et  qui  avait  ab- 
sorbé une  très-grande  quantité  de  calorique, 
se  trouve  ensuite  continuellement  comprimé 
par  l'air  affluent,  et  contraint  de  cette  ma- 
nière à  laisser  échapper  le  calorique  qu'il 
s'était  approprié  auparavant  en  se  raréfiant. 
Gay-Lussac  a  montré,  au  contraire,  que  de 
l'air  qu'on  chasse  dans  l'air,  à  l'aide  d'un 
soufflet ,  ne   change  pas   de   température , 

Farce  que  la  compression  qu'il  éprouve  dans 
intérieur  de  l'instrument  lui  fait  mettre  en 
liberté  autant  de  calorique  précisément  qu'il 
a  besoin  ensuite,  quand  on  le  chasse  dans 
l'air,  où  il  cesse  d'être  comprimé,  d'en  re- 
cevoir pour  se  maintenir  à  la  même  tempé- 
rature. Delarive  le  jeune  et  Marcet  le  jeune 
ont  varié  cette  expérience  de  la  manière 
suivante  :  ils  ont  fait  parvenir  un  courant 
d'air  dans  un  espace  vide,  au  moyen  d'un 
tube  délié,  s'ouvrant  à  quelques  lignes  de 
distance  de  la  boule  d'un  thermomètre  très- 
sensible,  suspendu  dans  ce  même  espace. 
Dans  les  six  ou  sept  premières  secondes,  le 
thermomètre  descendit  d'un  ou  quelques  de- 
grés ,  suivant  la  grandeur  du  vide;  mais 
quand  la  pression  fut  arrivée  dans  celui-ci 
à  qualre  pouces  de  hauteur  barométrique, 
il  demeura  stationnaire  jusqu'au  moment  où 
'  la  pression  fut  de  six  pouces,  commença 
alors  à  monter,  et  continua  de  le  faire  jus- 
qu'à ce  qu'enfin  il  devint  de  quelques  degrés 
plus  élevé  qu'il  ne  l'était  dans  le  milieu  en- 
vironnant. Ce  phénomène  tient  à  ce  que, 
dans  le  premier  moment,  l'air  qui  arrive  du 
dehors  se  raréfie  beaucoup,  et  se  refroidit 
-par  cela  même,  de  manière  que,  quand  il 
frappe  la  boule  du  thermomètre,  il  abaisse 
la  température  de  l'instrument;   mais,  dès 


CAL 


514 


qu'une  certaine  quantité  d'air  a  pénétré, 
quoique  le  gaz  affluent  continue  à  se  ra- 
réfier, celui  qui  s'était  déjà  introduit  se 
trouve  ^comprimé;  ce  qui  rend  la  tempéra- 
ture stationnaire,  parce  que  l'un  dégage  au- 
tant de  calorique  que  l'autre  en  absorbe,  et 
quand  cet  effet  a  duré  quelque  temps,  l'air 
intérieur  étant  plus  comprimé  proportion- 
nellement que  celui  qui  pénètre  nesedilaie, 
la  température  monte.  Enfin,  si  elle  devient 
plus  élevée  que  celle  du  milieu  ambiant, 
c'est  parce  que  l'air,  dans  les  premiers  mo- 
ments de  son  afflux,  rafraîchit  le  tube  qui 
sert  à  l'introduire,  tandis  qu'ensuite  il 
abandonne  de  la  chaleur  quand  il  recouvre 
sa  pression  primitive.  Lorsqu'on  fait  péné- 
trer du  gaz  hydrogène  dans  le  vide,  le  môme 
phénomène  a  lieu;  mais  si,  après  que  le 
thermomètre  est  devenu  stationnaire,  on  in- 
troduit de  l'air  atmosphérique  ou  du  gaz 
acide  carbonique,  l'instrument  recommence 
à  baisser. 

Quand  la  capacité  d'un  corps  pour  le  calo- 
rique augmente,  ou  qu'une  force  quelconque 
met  ce  corps  dans  la  nécessité  de  passer  de 
l'état  solide  à  l'état  liquide,  ou  de  celui-ci  à 
l'état  de  fluide  aériforme,  il  enlève  aux  corps 
voisins  autant  de  calorique  qu'il  en  a  besoin 
pour  subir  cette  transformation,  et  de  là  ré- 
sulte du  froid.  Lorsque,  par  exemple,  un  sel 
se  dissout  dans  l'eau,  il  est  obligé  de  deve- 
nir liquide,  et,  pour  passer  à  cet  état,  il 
absorbe  une  certaine  quantité  de  calorique; 
ce  qui  a  pour  effet  tte  produire  du  Iroid, 
parce  que  le  calorique  qu'absorue  le  sel  dis- 
paraît pour  les  sens  et  pour  le  thermomètre. 
Lorsqu'on  mêle  avec  de  la  neige  un  sel  sec 
qui  a  beaucoup  d'affinité  pour  l'eau,  ces  deux 
corps  donnent  naissance  à  une  dissolution 
saline,  et,  en  se  liquéfiant,  ils  enlèvent  tant 
de  calorique  aux  corps  voisins,  que  de  là 
résulte  un  froid  do  plusieurs  degrés.  C'est 
là-dessus  que  se  fonde  l'expérience  connue, 
qui  consiste  à  faire  geler  une  assiette  dans 
une  chambre  chaude  :  à  cet  effet  on  place 
l'assiette  dans  un  peu  d'eau,  et  on  la  remplit 
d'un  mélange  intime  de  sel  bien  pulvérisé 
et  d'un  peu  de  neige;  au  bout  de  quelques 
minutes  elle  est  tellement  gelée,  qu'on  ne 
peut  plus  la  retirer.  C'est  aussi  li-dessus 
que  repose  la  préparation  des  glaces.  Plus  le 
sel  a  d'affinité  pour  l'eau,  plus  la  substance 
saline  et  la  neige  se  fondent  rapidement  aux 
dépens  de  la  chaleur  des  corps  environnants, 
et  plus  le  froid  qui  en  résulte  est  intense. 
C'est  pourquoi  tous  les  sels  qui  attirent  l'hu- 
midité atmosphérique  et  qui  se  liquéfient 
quand  on  les  laisse  exposés  à  l'air,  produi- 
sent un  froid  considérable  lorsqu'on  les 
môle  avec  de  la  neige. 

11  existe  plusieurs  mélanges  frigorifiques, 
au  moyen  desquels,  en  plein  été,  et  sans  le 
secours  de  la  glace  ou  de  la  neige,  on  peut 
abaisser  la  température  au-dessous  du  point 
de  congélation,  et  produire  de  la  glace.  Ainsi, 
par  exemple,  quand  on  mêle  cinq  parties  de 
sel  ammoniac  finement  pulvérisé  avec  une 
égale  quantité  de  salpêtre  rédiMt  aussi  en 
poudre,  et  qu'on  verse  sur  lu  tout  seize  par 


5!"»  CAL 

lies  d'eau  de  puits  fraîchement  tirée  (d'une 

température  de  -j   10    degrés  environ);  ou 

■  s  [ue  sur  mélange  finement  pulvérisé  do 

parties  de  salpêtre,  trente-deux  de  sel 
smmoniac  et  trente-deux  de  ehlora.ce  calcn 

.  mu  verse  un  poids  quadruple  du  sien 
d  eau  a-f-10degrés,  le  mélange  descend  jus- 
qu'à _  i-2  degrés  pendant  la  dissolution  des 
sels,  et  le  verre  se  cou>  re  en  dehors  d'une  cou- 
che de  glace,  due  à  la  congélation  del'humi- 
1 1  s î ■  •  ;ituii)spli('ri([ue  ;  plus  les  sels  sont  tiue- 
ment  pulvérisés,  plus  le  mélange  est  parfait, 
plus  colin  la  dissolution  se  l'ait  rapidement, 
et  plu-  le  froid  produit  est  intense.  Dans  les 
pays  où  il  est  difficile  de  se  procurer  de  l'eau 
fraîche  pour  boire,  on  emploie  ce  mélange 
r  frigérant,  dans  lequel  on  plonge  les  carafes. 
Le  sel  fient  servir  une  seconde  fois,  après 
avoir  été  desséché.  Si  l'on  veut  obtenir  un 
degré  de  froid  plus  considérable  encore,  on 
pulvérise  neuf  parties  do  phosphate  sodique 
cristallisé,  et  on  les  dissout  dans  quatre  par- 
ties d'eau-forte;  la  température  du  mélange 
p  -lit  descendre  ainsi  du  -f  10  degrés  jus- 
qu'à —  2k. 

La  meilleure  manière  de  produire  un 
froid  artificiel  est  de  chauffer  du  chlorure 
calcique,  jusqu'à  ce  qu'il  soit  converti  en 
une  masse  sèche,  blanche  et  poreuse;  à 
le  pulvériser  ensuite  ,  à  passer  la  poudre 
au  travers  d'une  gaze,  et  à  la  môler  avec 
moitié,  deux,  tiers,  ou  tout  au  plus  par- 
ties égales  de  neige.  Plus  la  neige  est  froide, 
et  plus  le  froid  obtenu  de  cette  manière  est 
considérable.  Si  l'on  n'a  pas  eu  préalable- 
ment le  soin  île  tamiser  le  chlorure,  il  se  dé- 
gage d'abord  un  peu  de  chaleur,  parce  qu'a- 
lors le  sel  fondu  commence  par  reprendre 
s  'ii  eau  de  cristallisation,  et  que  l'eau  passe 
ii  un  état  plus  solide  que  celui  sous  lequel 
elle  se  trouve  dans  la  neige;  ce  qui  cause  un 
dégagement  de  chaleur  et  diminue  la  puis- 
sance  réfrigérante  du  mélange.  Le  mieux  est 
d'opérer  ce  dernier  dans  un  vase  de  bois, 
qu'on  introduit  dans  un  autre,  où  on  l'en- 
toure de  neige  et  de  sel  marin  ;  le  sel  cal- 
caire et  la  neige  sont  tamisés,  par  couches 
alternatives  peu  épaisses,  dans  le  vaisseau 
jntér'e  r  el  autour  des  corps  qu'on  veut  re- 
froidir. C'est  de  cette  manière  qu'on  est  par- 
venu à  solidifier  et  faire  cristalliser  le  mer- 
cure, à  faire  cristalliser  l'ammoniac  liquide 
et  |*i  ther,  etc.  Cependant  il  faut  choisir  les 
hivers  les  plus  rigoureux  pour  tenter  cette 
uxpérience  et  employer  au  moins  deux  ou 
trois  livre-  de  sel  calcaire  à  la  fois.  Les 
proportions  les  plus  convenables  sont  celles 
de  dix  à  quinze  livres;  on  est  parvenu,  dans 
un  parnl  mélange.,  à  solidifier  près  de 
soixante  livres  de  mercure  à  la  fois.  Quand 
on  n'o[  ère  que  sur  de  petites  quantités,  ce 
qu'on  a  de  mienx  à  faire  c'est  dé  n'employer 
0'abord  qu'une  livre  de  chlorure,  et  dès  que 
la  faculté  réfrigérante  du  mélange  est  épui- 
sée, de  préparer  un  nouveau  mélange  pour 
y  plonger  le  corps  qu'on  veut  refroidir.  Il  est 
rare  que  le  mercure  ne  se  congèle  pas 
promptemeiit  dans  ce  derniei . 

On  peut  également  produire  du  froid  par 


CAL 


G 

par 


l'ésaporatiop  des  corps  volatils,  i 
exemple,  on  verse  de  l'éther  goutte  à  goutte 
sur  la  boule  d'un  thermomètre,  le  mercure 
descend  rapidement,  et  lorsque  l'instrument 
est  suspendu  à  un  til  qui  sert  à  le  balancer 
dans  l'air,  ou  qu'on  souille  dessus,  le  métal 
peut  descendre  jusqu'à  zéro,  parce  que  le 
renouvellement  continuel  de  l'air  augmente 
l'évaporation.  Aux  Indes  orientales,  on  ren- 
ferme l'eau,  pendant  là  nuit,  dans  des  croches 
de  grès  poreux,  au  travers  desquelles  elle 
s'évapore  constamment  à  la  surface,  tandis 
que,  dans  l'intérieur,  elle  se  refroidit  au 
ppint  de  se  congeler  en  partie. 

I.eslie  a  imaginé  un  procédé  au  moyen  du- 
quel on  produit  très-rapidement  un  froid 
violent  par  l'évaporation  dans  le  vide.  Ou 
place  sous  le  récipient  d'une  machine  pneu- 
matique une  soucoupe  ou  tout  autre  vase 
large,  contenant  de  l'acide  sulfurique  con- 
centré ,  et  quelques  pouces  au-dessus  un 
petit  godet  de  verre  renfermant  une  once  à 
une  once  et  demie  d'eau.  Cela  fait,  on  retire 
l'air  du  récipient  jusqu'à  ce  que  le  mercure 
ne  soit  plus  qu'à  un  huitième  de  pouce  de 
hauteur  dans  l'éprouvette.  L'eau  prend  alors 
la  forme  de  gaz,  et,  au  lieu  d'air,  le  réci- 
pient ne  contient  plus  que  du  gaz  aqueux. 
Mais  l'acide  sulfurique  concentré  a  tant  d'af- 
finité pour  l'eau,  qu'U  convertit  sur-le-champ 
]■  gaz  en  liquide,  absorbe  ce  dernier  à  me- 
sure qu'il  se  forme,  et  vide  ainsi  le  récipient 
de  tout  gaz.  Or,  l'évaporation  de  l'eau  se 
trouve  tellement  activée  par  là,  que  la  por- 
tion restant  dans  le  godet  se  congèle  et  se 
solidifie.  Ce  phénomène  tient  à  ce  que  l'eau 
qui  s'élève  sous  la  forme  de  gaz  se  combine 
avec  du  calorique  qu'elle  acquiert  aux  dé- 
pens du  calorique  libre  de  l'eau  liquide,  et 
à  ce  que  la  soustraction  qu'elle  en  fait  s'opère 
avec  trop  de  rapidité,  pour  pouvoir  être 
compensée  par  la  chaleur  rayonnante  des 
corps  environnants;  de  sorte  que  la  tempé- 
rature s'abaisse  au-dessous  de  zéro,  et  que 
l'eau  se  congèle.  Si  la  machine  pneumati- 
que n'est  pas  bonne,  l'expérience  ne  réussit 
point.  Dans  le  cas  contraire,  l'eau  se  congèle 
en  quatre  minutes  après  l'expulsion  de  l'air 
pourvu  que  la  surface  par  laquelle  a  lieu 
l'évaporation  soit  assez  large.  L'eau,  dans 
cette  expérience,  se  refroidit  toujours  jus- 
qu'à—5  degrés  avant  de  se  congeler;  mais  la 
plupart  du  temps  aussi  elle  prend  ensuite  la 
forme  solide  tout  à  coup  :  l'acide  sulfurique 
qu'on  emploie  s'affaiblit  eu  raison  de  l'eau 
qu'il  condense,  et  s'échauffe,  de  manière 
que  le  calorique  passe  en  quelque  sorte  de 
l'eau  à  l'acide.  En  faisant  bouillir  ce  dernier, 
après  l'opération,  pour  le  débarrasser  de 
l'eau  qu'il  a  absorbée,  on  peut  le  faire  servir 
une  seconde  fois  au  même  usage.  Lesl.e 
a  trouvé  depuis  que  divers  corps  très- 
secs  et  pulvérulents,  par  exemple  la  teire, 
la  farine,  eic.,  sont  susceptibles  île  rempla- 
cer l'acide  sulfurique.  il  as>ure  même  que 
la  farine  d'avoine  bien  sèche  surpasse  ce 
dernier  par  la  promptitude  avec  laquelle  elle, 
détermine  la  production  du  phénomène. 
WoPaston  a  imaginé  un  autre  instrument 


S17 


CAL 


CAL 


SiS 


pour  produire  du  froid  d'après  les  mômes 
principes ,  et  il  lui  a  donné  le  nom  de  cryo- 
phore  ou  porte-glace.  C'est  un  pulsimèire 
dont  les  deux  boules  sont  courbées  de  haut 
en  bas ,  et  qui  ne  contient  que  la  quantité 
d'eau  nécessaire  pour  remplir  une  de  ces 
boules  à  -moitié.  On  plonge  la  boule  vide 
dans  un  vase,  par  exemple,  dans  un  gobelet, 
et  on  l'entoure  de  glace  pilée  ou  de  neige 
bien  mêlée,  soit  avec  du  sel  de  cuisine  ,  soit 
avec  du  sel  ammoniac  réduit  en  poudre  fine. 
La  partie  vide  du  pulsimètre  ne  contient 
point  alors  d'air,  mais  elle  est  continuelle- 
ment remplie  par  une  portion  de  gaz  aqueux, 
qui  se  dépose  le  long  de  la  paroi  interne  du 
verre,  sous  la  forme  de  glace,  quand  la  boule, 
plongée  dans  le  mélange  réfrigérant,  se  trouve 
refroidie  fort  au-dessous  du  point  de  congé- 
lation. De  là  résulte  un  vide  ,  et  l'eau  s'éva- 
pore dans  la  boule  non  refroidie,  pour  rem- 
placer le  gaz  condensé.  Mais  ,  comme  le  gaz 
se  condense  dans  la  boule  refroidie  avec  au- 
tant de  promptitude  qu'il  se  produit  dans 
l'autre,  l'eau  éprouve  un  refroidissement  tel 
dans  celte  dernière  ,  par  l'effet  de  l'évapora- 
tion,  qu'au  bout  de  quatre  à  huit  minutes 
elle  est  convertie  en  une  seule  masse  de 
g'ace.  Le  tube  intermédiaire  entre  les  deux 
boules  peut  être  fort  long  sans  que  la  congé- 
lation ait  plus  de  peine  à  s'etfectuer  p  ur 
cela,  mais  la  moindre  parcelle  d'air  dans  le 
pulsimètre  fait  manquer  l'expérience. 

Edelcrantz  avait  proposé  ,  il  y  a  quelques 
aînées  ,  de  condenser  l'air  dans  un  instru- 
ment particulier  de  son  invention ,  afin  de 
pouvoir  ensuite  le  refroidir  autant  que  pos- 
s  ble ,  puis  de  lui  permettre  de  se  dilater,  et 
de  pousser  ainsi  le  refroidissement  presque 
à  l'infini  par  le  concours  de  plusieurs  appa- 
reils se  refroidissant  mutuellement.  Mai*  ce 
projet  n'a  point  été  mis  à  exécution.  On  a 
dit,  dans  ces  derniers  temps,  que  Hutton,  à 
qui  l'idée  d'Edelcrantz  n'était  assurément  pas 
connue  ,  avait  réussi  à  produire  ,  au  moyen 
d'un  appareil  construit  d'après  des  vues  ana- 
logues ,  un  degré  de  froid  si  considérable, 
que  l'alcool ,  le  seul  liquide  presque  qu'on 
n'ait  point  encore  pu  solidifier,  s\  était  con- 
gelé. Leslie  a  fait  voir  que  quand  on  entoure 
de  coton  imbibé  d'éther  la  boule  d'un  ther- 
momètre descendu  jusqu'à  zéro  ,  et  qu'on 
place  l'instrument  sous  le  récipient  de  la  ma- 
chine pneumatique ,  on  peut  y  solidifier  le 
mercure  m  faisant  le  vide  avec  rapidité. 
Mai  cet  rapporte  qu'en  se  servant  d'un  li- 
quide plus  volatil  encore  ,  le  sultide  carboni- 
que, le  mercure,  sans  avoir  été  préalablement 
refroidi,  peut  se  congeler  dans  l'espace  de 
trois  à  quatre  minutes,  et  un  thermomètre  à 
e^prit-de-vin  descendre  jusqu'à  — 60  degrés. 
15u>sy  a  produit  des  froids  plus  considérables 
par  l'évaporation  d'un  liquide  bien  plus  vo- 
l  t il  encore,  l'acide  sultureux,  gaz  coercible, 
nui  se  liquéfie  à  — 18  degrés,  sans  augmen- 
tation de  la  pression,  et  qui  bout  à—  10  de- 
grés. Le  mercure  se  congèle  en  quelques 
instants  lorsqu'on  entoure  la  boule  d'un 
tiiermomètre  avec  du  coton  imbibé  d'acide 
sulfureux  liquide;  le  thermomètre  à  esprit- 


de-vin  descend  à  —  57  degrés  à  l'air  libre, 
et  jusqu'à  —  68  degrés  sous  le  récipient  de 
la  machine  pneumatique;  l'esprit  de  0,85  se 
solidifie. ( A  de  pareils  froids,  d'autres  gaz 
coercibles  se  condensent,  et  lorsque  ensuite 
on  les  réduit  de  nouveau  à  l'état  de  gaz  ,  ils 
produisent  un  abaissement  de  température 
plus  considérable  encore,  mais  qui  n'a  point 
été  estimé  jusqu'à  présent. 

Nous  ignorons  ce  qu'est ,  à  proprement 
parler,  le  calorique.  Plusieurs  des  expérien- 
ces qui  viennent  d'être  rapportées  mènent  à 
conjecturer  que  la  chaleur  et  la  lumière  ne 
sont  qu'une  seule  et  même  substance  ,  qui 
nous  apparaît  sous  la  forme  de  lumière  quand 
elle  se  propage  avec  une  grande  vélocité  ,  et 
sous  celle  de  chaleur  lorsque  sa  propagation 
a  lieu  d'une  manière  moins  rapide.  D'autres 
ont  pensé  que  la  chaleur  est  une  certaine  vi- 
bration des  corps,  qui  fait  naître  la  sensation 
du  chaud  en  agissant  sur  nos  organes ,  se 
communique  aux  corps  froids,  etc.  Mais  tou- 
tes ces  hypothèses  ne  nous  font  pas  faire  un 
seul  pas  vers  la  véritable  connaissance  de  la 
nature  particulière  du  calorique.  S'il  est  im- 
pondérable ,  et  s'il  n'augmente  pas  le  poids 
des  corps  dans  le  vide ,  ce  phénomène  ne 
peut  tenir  qu'à  ce  que,  malgré  ses  affinités 
chimiques  ,  il  n'est  point  attiré  par  la  masse 
de  la  terre,  seule  et  unique  circonstance  de 
laquelle  dépende  la  pesanteur  des  corps.  11 
est  donc  possible  qu'il  existe  des  substances 
sur  lesquelles  la  terre  n'exerce  point  d'at- 
traction ,  qui  soient  par  conséquent  dépour- 
vues de  la  pesanteur  inhérente  à  tous  les 
autres  corps,  et  que  la  lumière,  le  calorique, 
l'électricité,  le  magnétisme  ,  soient  des  sub- 
stances de  ce  geure  ,  dont  les  molécules, 
n'ayant  pas  de  force  de  cohésion,  doivent  se 
répandre  dans  l'univers  entier. 

Mais  que  les  choses  soient  ainsi  ou  autre- 
ment, on  rend  l'explieation  de  tous  les  phé- 
nomènes produits  par  la  chaleur  plus  facile, 
en  admettant  que  le  calorique  est  une  sub- 
stance particulière,  impondérable,  comme  la 
lumière,  qui  a  de  l'affinité  pour  un  grand 
nombre  de  corps ,  et  qui  forme  avee  eux  des 
combinaisons,  tantôt  plus,  tantôt  moins  in- 
times. 

Le  calorique  augmente  dans  certains  cas, 
et  modifie,  dans  d'autres,  les  affinités  chimi- 
ques d'une  multitude  de  corps ,  tant  parce 
qu'en  les  fluidifiant  il  leur  permet  de  se  mê- 
ler ensemble  et  de  se  toucher  par  un  plus 
grand  nombre  de  poin's,  que  parce  qu'à  cer- 
taines températures  il  fait  entrer  en  jeu  de; 
affinités  qui  reposent  ou  qui  n'existent  pas 
du  tout  à  d'autres  températures.  Les  anciens 
chimistes  exprimaient  le  premier  nombre 
de  cette  proposition  par  l'axiome  suivant  : 
Corpura  non  agunt ,  ni  si  soluta ,  les  corps 
n'agissent  les  uns  sur  les  autres  qu'autant 
qu'ils  sont  dissous;  ce  qui  veut  dire  que  les 
corps  solides  agissent  peu  ou  même  n'exer- 
cent aucune  action  les  uns  sur  les  autres, 
mais  que  lorsqu'ils  passent  à  l'état  de  fluide, 
et  qu'au  moins  l'un  d'eux  est  fluidifié,  le  jeu 
des  affinités  entre  en  action  Quant  au  se- 
cond membre  ,  le  mercure  nous  fournit  une 


519 


CAM 


CAM 


520 


preuve  à  l'appui  de  l'assertion  qu'il  ren- 
t  ■  i  iio.  Ce  métal  n'éprouve  aucun  change- 
ment à  la  température  ordinaire  de  l'ainio- 
-,  hère,  mais  à  la  chaleur  de  l'ébullition  il 
commence  à  se  combiner  avec  l'oxygène,  et 
à  pioduire  une  poudre  rouge  (oxyde  rouge 
de  mercure)  ,  ce  qui  continue  tant  qu'on  le 
fait  bouillir;  vient-  n  ensuite  à  cliaull'er  da- 
vantage ce  te  poudre  rouge,  l'affinité  du 
mercure  pour  I  oxygène  cesse  une  seconde 
lois  de  s'exercer,  l'oxygène  se  dégage  sous 
la  forme  de  gaz,  et  le  mercure  reprend  celle 
de  métal  qu'il  avait  dans  le  principe. 

CALORIQUE    LATENT.   Yoy.  Calorique. 

CALORIQUE  SPECIFIQUE  des  corps  sim- 
ples. Voy.  Atomes. 

CALORIQUE  DES  COMPOSÉS.  Yoy.  Ato- 
mes. 

CAMÉE.  Voy.  Bijoux. 

CAMÉLÉON  MINÉRAL.  Yoy.  Manganique 
(Acide). 

CAMELINE.  Voy.  Cori-s  gras. 

CAMPHRE  (de  l'arabe  fcapur  et  kampur). 
—  Le  camphre  est  un  principe  immédiat 
des  végétaux ,  qui  peut  être  regardé,  avec 
raison,  comme  une  espèce  d'i  uile  volatile 
concrète.  Il  existe  tout  formé  dans  plu- 
sieurs végétaux,  et  surtout  dans  une  espèce 
de  laurier  ,  nommé  camphrier,  laurus  cam- 
phora,  qui  croit  au  Japon.  On  le  retire  aussi 
de  l'exposition  à  l'air  de  plusieurs  huiles 
essenti  Iles,  telles  que  celles  de  sauge,  de 
marjolaii  e ,  de  romarin,  de  lavande,  etc. 
Cette  dernière  peut  en  fournir,  suivant 
Proust ,  jusqu'à  0,25  de  son  poids. 

L'extraction  du  camphre  du  laurus  cam- 
phora  est  très-simple  :  on  réduit  en  mor- 
ceaux menus  son  tronc  et  ses  branches  ,  et 
on  les  place,  avec  une  petite  quantité  d'eau, 
dans  de  grandes  cucurbites  de  fonte ,  sur- 
montées de  chapiteaux  de  terre,  garnis  in- 
térieurement  d'un  réseau  fait  en  paille  de 
ri/.  En  chauffant  légèrement,  le  camphre  se 
volatilise  et  se  condense  sur  les  cordes  de  ri/, 
en  petits  grains  grisâtres.  C'est  sous  cet  état 
qu'on  1  envoie  en  Europe,  où  alors  on  le 
rai'tine,  en  le  mêlant  avec  une  petite  quan- 
tité de  chaux ,  et  le  sublimant  de  nouveau 
sur  un  bain  de  sable  dans  des  matras  de 
verre  à  fond  plat.  Le  camphre  ainsi  sublimé 
et  condensé  a  la  forme  hémisphérique  du 
vase  où  l'opération  a  clé  faite. 

Propriétés.  Le  camphre  à  l'état  de  pureté 
est  solide,  blanc,  demi-transparent,  d'une 
tontexture  lamelleuse  et  flexible  ;  sa  pesan- 
teur spécifique  est  de  0,'.KS8.  Son  o  leur  est 
forte  et  pénétrante,  sa  saveur  Acre  et  chaude. 
11  est  si  volatil  ,  qu'il  se  dissipe  à  l'air  et  se 
suulime  spontanément  dans  les  vases  qui 
le  renferment.  Exposé  à  l'action  de  la  cha- 
leur dans  un  va^e  fermé,  il  fond  à  -f  175% 
et  bout  à+  20'*°  ;  il  est  si  combustible,  qu'il 
>Vnilamme  à  rapproche  d'un  corps  en  com- 
bustion ,  et  continue  de  briller  à  la  manière 
des  huiles  volatiles,  en  produisant  une  fu- 
mée noirâtre. 

Mis  en  contact  avec  l'eau  ,  il  présente  un 
phénomène  singulier  dû  à  sa  grande  volati- 
lité. Si  l'on  tient  en  partie  plongé  dans  Veau 


un  petit  cylindre  de  camphre,  l'eau  qui  le 
touche  est  repoussée  tout  à  coup,  et  revient 
ensuite  sur  elle-même,  en  produisant  l'image 
d'un  llux  et  d'un  reflux  autour  du  camphre. 
Un  effet  non  moins  surprenant  se  manifeste 
quand  on  racle  avec  un  canif,  a  la  surface  de 
l'eau,  un  morceau  de  camphre  :  chaque  pe- 
tite masse  détachée,  flottant  sur  l'eau,  prend 
un  mouvement  de  rotation  très-rapide  sur 
elle-même ,  et  ce  tournoiement  est  anéanti 
à  l'instant  où  l'on  vient  à  toucher  en  un 
point  de  la  surface  de  l'eau,  avec  une  pointe 
d'épingle  trempée  dans  une  huile  fixe;  on 
admet  qu'alors  une  pellicule  très -mince 
d'huile  se  répand  sur  toute  la  surface  de 
l'eau  ,  et  empêche  le  contact  du  camphre  en- 
tre l'eau  et  l'air. 

L'eau  n'a  que  peu  d'action  sur  le  camphre, 
cepen  iant  elle  en  dissout  assez  pour  en  ac- 
quérir l'odeur  particulière.  Les  véritables 
dissolvants  de  ce  corps  sont  ceux  des  huiles 
volatiles ,  c'est-à-dire  l'alcool  et  l'éther;  ce 
premier  liquide  en  dissout  les-J  de  son  poids  ; 
les  huiles  volatiles  et  les  huiles  fixes  le  dis- 
solvent aussi. 

La  solut'on  alcoolique  de  camphre,  mêlée 
à  l'eau  ,  est  décomposée  sur-le-champ  ;  le 
camphre  est  précipité  en  flocons  blancs  gre- 
nus ,  par  suite  de  l'union  de  l'alcool  et  de 
l'eau.  Le  camphre  est  fort  employé  en  mé- 
decine ;  on  l'administre  à  l'intérieur  à  petite 
dose  comme  anti-spasmodique  et  sédatif;  à 
plus  haute  dose,  il  est  stimulant ,  et  devient 
très-irritant  lorsque  la  dose  est  un  peu  con- 
sidérable ;  il  peut  déterminer  même  la  mort, 
en  agissant  violemment  sur  le  cervau  et  en- 
flammant le  tube  digestif.  Son  absorption 
est  si  rapi  ie,  qu'il  passe  sur-le-champ  dans 
tous  les  organes,  et  s'exhale  de  l'économie 
surtout  par  les  voies  respiratoires 

On  administre  le  camphre  à  l'intérieur, 
soit  à  l'état  de  poudre  mêlé  avec  d'autres 
médicaments ,  soit  dissous  dans  une  huile 
fixe  ou  un  jaune  d'œuf,  ou  suspendu  dnis 
l'eau  à  l'aide  d'un  mucilage.  Sa  solution 
dans  l'alcool  faible,  connue  sous  le  nom 
à'eau-de-rie  camphrée,  s'emploie  à  l'extérieur 
comme  antiseptique  ;  elle  est  formée  d'une 
partie  de  camphre  dissoute  dans  trente-deux 
parties  d'alcool  à  22".  L'alcool  camphré,  usité 
aussi  en  médecine,  est  composé  d'une  partie 
de  camphre  et  de  sept  parties  d'aleoj]  à  36". 
L'huile  camphrée,  employée  contre  les  dou- 
leurs rhumatismales  et  quelques  tumeurs 
glanduleuses,  se  prépare  en  dissolvante  froid 
par  l'agitation  le  camphre  pulvérisé  dans 
quatre  fois  son  poids  d'huile  d'olives. 

Le  camphre  est  employé  dans  les  vernis , 
surtout  dans  l'espèce  recherchée  sous  le 
nom  de  vieux-laque.  On  s'en  sert  aussi  dans 
les  feux  d'artifices,  tant  à  cause  de  sa  grande 
combustibilité  qu'en  raison  de  la  blancheur 
de  sa  flamme.  La  propriété  qu'il  a  de  brûler 
sur  l'eau  a  fait  supposer  qu'il  entrait  dans  la 
composition  du  feu  grégeois. 

Son  odeur  est  mortelle  pour  les  petits  ani- 
maux, notamment  pour  ies  insectes.  Voilà 
pourquoi  on  le  répand  dans  les  armoires  où 
l'on  conserve  les  collections  d'histoire  natu- 


ïil  CAO 

relie,  atin  d'en  écarler  les  papillons  et  autres 
insectes  qui  viennent  pour  déposer  leurs 
œufs.  C'est  pour  la  même  raison  qu'on  en- 
ferme de  petits  sachets  de  camphre  dans  les 
coffres  où  Ton  serre  les  pelleteries  et  les 
étoffes  de  laine. 

C'est  un  très-bon  antiseptique  aussi  est-il 
utilisé  pour  les  embaumements.  On  l'emploie 
encore  comme  aromate,  et,  comme  tel,  u fait 
partie  des  pastilles  odorantes  dont  on  se  sert 
pour  parfumer  l'air.  Enfin,  il  rend  de  très- 
grands  services  à  la  médecine.  C'est  un  exci- 
tant puissant,  qui  peut  devenir  mortel,  même 
à  une  très-faible  dose. 

CAMWOOD.  Voy.  Barwood. 

CANTHAR1DINE.  —  C'est  la  matière  vési- 
cante  de  la  canth.iride  (meloe  vesicatorius , 
mylabris  chic  or  ii,  et  quelques  autres  espèces 
du  même  genre).  Elle  a  été  obtenue  pour  la 
première  fois  par  Robiquet ,  et,  depuis, 
L.  Gmelin  l'a  plus  amplement  examinée. 
Pour  l'obtenir,  on  traite  avec  de  l'eau  des 
cantharides  pulvérisées,  on  évapore  la  disso- 
lution jusqu'à  siccité,  ou  épuise  le  résidu 
par  de  l'alcool  concentré  et  chaud  ,  on  éva- 
pore la  liqueur  alcoolique,  et  on  traite  le  ré- 
sidu par  l'éther.  Ce  qui  res'e  après  l'évapo- 
ration  de  l'éther  est  mis  en  contact  avec  de 
l'alcool,  qui  enlève  une  matière  jaune,  et  la 
caniharidine  reste  pure.  Dans  cet  état,  elle 
forme  de  petites  écailles  cristallines,  sembla- 
bles à  des  paillettes  de  mica,  qui,  lorsqu'on 
les  chauffe, fondent  en  un  liquide  oléagineux 
jaune.  Ce  liquide  prend  une  texture  cristal- 
line, en  se  solidifiant  par  1  effet  du  refroidis- 
sement. Si  l'on  chaude  davantage  la  cantha- 
ridine,  elle  se  volatilise  sous  la  forme  d'une 
fumée  blanche,  qui  se  condense  en  un  su- 
blimé blanc  et  cristallin.  Le  moindre  atome 
de  cette  matière  suffit  pour  faire  naître  une 
ampoule  à  la  peau,  et  quand  on  la  sublime, 
sa  vapeur  est  dangereuse  pour  les  yeux,  le 
nez  et  les  organes  respiratoires.  La  canlha- 
ridine  est  complètement  neutre. 

CAOUTCHOUC  (gomme  élastique).  —  Ce 
principe  existe  dans  un  grand  nombre  de 
plantes.  C'est  lui  qui  contribue  à  donner 
l'apparence  laiteuse  à  beaucoup  de  sucs;  on 
le  trouve  particulièrement  dans  plusieurs 
plantes  de  la  famille  des  atrocarpées,  des  pa- 
pavéracées  ,  et  surtout  des  eujihorbiacées  , 
telles  que  Vhcvea  guianensis ,  jatropha  ela- 
stica,  tabemœmontana  elastica,  lobelia  caout- 
chouc ,  etc. 

Le  suc  des  arbres  qui  fournissent  le  caout- 
chouc ,  appliqué  en  couches  minces  sur  un 
corps  résistant ,  se  solidifie  et  se  transforme 
en  caoutchouc  collèrent;  si  on  chauffe  ce 
suc,  le  caoutchouc  se  coagule  avec  l'albu- 
mine végétale;  l'alcool  détermine  la  même 
coagulation.  L'eau  ni  1  alcool  ne  dissolvent  le 
caoutchouc  devenu  cohérent;  il  se  dissout  dans 
l'éther  privé  d'alcool;  il  se  dissout  également 
bien  dans  les  huiles  empyreumatiques  recti- 
fiées qu'on  obtient  par"  la  distillation  du 
charbon  de  terre  et  du  goudron  do  bois; 
mais  il  se  dissout  beaucoup  mieux  dans  le 
liq  lide  que  fournit  le  gaz  de  l'éclairage 
comprimé.  Une  des  propriétés  les  plus  re- 


CAO  Zi-2 

marquables  du  caoutchouc,  c'est  de  fournir 
pat  la  distillation  à  feu  nu  une  huile  qui,  par 
plusieurs  rectifications,  peut  devenir  aussi 
légère  que  l'éther  sulfurique,  et  qui  possède 
par  excellence  la  propriété  de  dissoudre  par- 
faitement le  caoutchouc  cohérent. 

Le  caoutchouc  dissous  dans  cette  huile 
empyreumatique,  ou  dans  les  produits  liqui- 
des résultant  de  la  décomposition  de  l'es- 
sence de  térébenthine  par  le  feu,  est  employé 
pour  rendre  imperméables  à  l'eau  les  diffé- 
rents tissus  avec  lesquels  on  confectionne 
ensuite  des  manteaux,  d  s  habits,  des  coiffes 
de  chapeaux,  des  tabliers  de  nourrices,  des 
clysoirs,  des  mate'as  et  des  coussins  à  air. 
Ces  tissus  furent  préparés  d'abord  à  Man- 
chester, par  MM.  Mackintosh  el  Hancock. 
MM.Ratlieret  Guibal  les  fabriquent  à  Paris, 
en  étendant  au  moyen  de  la  b  osse,  sur  une 
des  faces  d'une  étoffe,  une  couche  de  vernis 
élastique ,  obtenu  avec  l'huile  volatile  du 
charbon  de  terre.  Lorsque  le  vernis  est  de- 
venu gluant,  par  un  commencement  de  des- 
siccation, on  applique  sur  l'étoffe  une  autre 
pièce  du  même  tissu  qui  a  été  verni  de  la 
même  manière.  On  soumet  à  une  cer  aine 
pression  l'étoffe  double  ainsi  préparée;  on 
l'expose  à  un  courant  de  vapeur  d'eau  pen- 
dant quelque  temps,  puis  on  fait  sécher. 
L'usage  de  ces  tissus  imperméables,  si  com- 
modes [tour  les  voyageurs,  a  pris  un  dévelop- 
pement considérable  depuis  quelques  années. 

Le  caoutchouc  fournit  par  la  distillation 
95  pour  100  de  liquide  empyreumatique;  ce 
caractère  est  excellent  pour  le  distinguer 
des  matières  résineuses  avec  lesquelles  on 
pourrait  le  confondre;  il  a  d'ailleurs,  selon 
Faraday, une  composition  toute  particulière  : 
il  est  formé  de  87,2  de  carbone  et  de  12,8 
d'hydrogène. 

11  y  a  environ  un  siècle  que  Je  caoutchouc 
est  connu  en  liurope.  C'est  un  nommé  Fres- 
nau  qui  en  fit  la  découverte  à  Cayenne,  et 
c'est  la  Condamine  qui  envoya,  en  1751, 
d'Amérique,  la  première  description  scien- 
tifique de  cette  substance.  On  l'appela,  par 
suite  de  fausses  idées  sur  sa  nature,  résine 
élastique  et  gomme  élastique. 

Le  caoutchouc  devient  chaque  jour  un  ob- 
jet commercial  plus  important  :  aussi  le  prix 
de  cette  substance  s'accroit-il  chaque  année. 
On  réduit  le  cioutchouc  en  fils  qu'on  tisse  et 
qu'on  applique  surtout  à  la  fabrication  des 
bretelles,  des  lacets,  des  jarretières.  C'est  à 
Vienne  qu'on  a,  dit-on,  confectionné  pour  la 
première  fois  des  tissus  en  caoutchouc.  Cette 
industrie  a  été  perfectionnée  et  agrandie,  en 
Fiance,  par  MM.  Rattier  et  Guibal,  qui  font 
par  jour  près  de  2,000  bretelles;  sur  cette 
quantité,  1,500  sont  expédiées  pour  l'Amé- 
rique. Les  préparations  des  sondes,  imagi- 
nées en  1768  par  Marquer,  et  celles  d'un 
grand  nombre  d'autres  instiuments  de  chi- 
rurgie, consomment  aussi  une  énorme  quan- 
tité de  caoutchouc.  Au  Brésil,  à  la  Guyane, 
on  en  confectionne  des  chaussures  imper- 
méables, des  bouteilles,  des  seringues  :  ce 
dernier  emploi  a  valu  à  l'arbre  qui  fournit  le 
caoutchouc  le  nom  de  pao-di-xiringa.  Les 


sa 


CAR 


CAR 


;-i\ 


naturels  de  Cajra,  dans  le  haut  Orénoque, 
entourent  île  poires  de  caoutchouc  l'extré- 
mité des  baguettes  avec  lesquelles  ils  frap- 
peut  le  is  t imbours. 
CAOUTCHOUC   MINÉRAL.   Voy.   Élaté- 

R1TIC. 

CAOUTCHOUC  FOSSILE.  Voy.  Poix  MI- 
NÉRALE. 

CARBONATE  DE  CHAUX.— On  trouve  le 
carbonate  de  chaux  cristallisé  dans  la  nature, 
sous  deux  formes  différentes  :  1*  sous  la 
forme  rhomboédrique  ;  exemple  :  le  spath 
calcaire  qui  cristallise  en  rhomboèdres  dont 
les  angles  sont  103  30  et  73"  53;  2°  sous  la 
forme  prismatique;  exemple  :  Varragpnite, 
qui,  sous  1  action  de  la  chaleur,  se  divise  en 
lamelles  affectant  la  cristallisation  du  spath 
calcaire.  Le  carbonate  de  chaux  obtenu  arti- 
ficiellement so  présente  sous  forme  d'une 
poudre  blanche ,  presque  insoluble  dans 
l'eau.  Lorsqu'on  verse  à  froid,  dans  une  dis- 
solution d'un  sel  de  chaux,  un  carbonate 
alcalin,  on  obtient  un  précipité  blanc  de 
carbonate  de  chaux,  qui,  par  suite  d'un  sé- 
jour prolongé  dans  l'eau  froide,  se  ramasse 
en  petits  giains  présentant  la  forme  rhom- 
boédrique  du  spath  calcaire.  Si  le  précipité 
a  été  fait  à  chaud  (à  la  température  de  l'eau 
bouillante),  il  ne  tarde  pas  à  prendre  la  forme 
prismatique  de  l'arragonite;  mais,  par  suite 
d'un  séjour  prolongé  dans  l'eau,  il  perd  la 
forme  prismatique  de  l'arragonite,  pour  re- 
prendre la  forme  rhomboédrique  du  spath 
calcaire.  Le  carbonate  de  chaux  a  une  den- 
sité (iui  varie  de  2,3  à  3,8.  Il  ra.ye  le  sulfate 
de  chaux  hydraté.  Les  lames  du  carbonate 
cristallisé  (spath  d'Islande)  présentent  un  phé- 
nomène d'optique  remarquable.  Lorsqu'on 
r  garde  à  travers  ces  lames,  on  aperçoit 
deux  images  (effet  de  double  réfraction  de 
la  lumière).  Le  carbonate  de  chaux  est  pres- 
que insoluble  dans  l'eau  :  elle  n'en  dissout 
que  3  à  k  millièmes.  A  la  chaleur  rouge,  il 
perd  tout  son  acide  carbonique,  et  donne 
pour  résidu  de  la  chaux  vive.  Cette  décom- 
position s'effectue  rapidement ,  quand  on 
fait  passer  sur  le  carbonate  un  courant  de 
vapeur  d'eau  ou  un  courant  d'air,  de  ma- 
nière à  diminuer  la  pression  à  laquelle  se 
trouve  soumis  l'acide  carbonique.  On  doit  à 
M.  Chevalier  une  expérience  curieuse  :  on 
chaulfe,  à  la  température  blanche,  de  la  craie 
placée  dans  un  canon  de  fusil  hermétique- 
ment fermé;  la  chaux  entre  en  fusion:  l'a- 
;ide  carbonique,  ne  pouvant  se  dégager,  se 
Bombine  plus  intimement  avec  la  chaux. 
Après  l'expérience  ou  trouve,  dans  le  canon 
un  corps  grenu,  cristallisé,  ressemblant 
parfaitement  à  du  marbre.  Cette  expérience 
doit  intéresser  au  plus  haut  point  les  géolo- 
gues. Le  carbonate  de  chaux  se  dissout  dans 
un  excès  d'acide  carbonique.  Voy.  Calcaire. 

CARBONATE  D'AMMONIAQUE.  Voy.  Aiu- 
siomaqle,  sels. 

CARBONATE   D'ARGENT.  Voy.  Argent. 

CARBONATE  DE  BARYTE.  Voy.  Barium. 

CARBONATE  DE  CUIVRE.  Voy.  Cuivre, 
sels. 

CARBONATE  DE  FER.  Voy.  Sidérose. 


CARBONATE  DE  MAGNESIE.  Voy.  Ma- 
gnésie. 

CARBONATE  NEUTRE  de  soude.  Voy. 
Solde. 

CARBONATE  DE  PLOMB.   Voy.  Céruse 

CARBONATE  DE  POTASSE.  Voy.  Po- 
tasse. 

CARBONATE  DE  STRONTIANE.  Voy. 
Strontium. 

CARBONE. — Le  carbone  est  un  corps  que 
la  nature  nous  offre  avec  abondance,  car  il 
entre  dans  la  composition  des  corps  ani- 
maux et  végétaux;  de  plus,  il  existe  en  gran- 
des masses,  mélangé  avec  d'autres  substan- 
ces, dans  le  sein  de  la  terre  ;  mais  il  se  trouve 
rarement  à  l'état  de  pureté. 

Sous  cet  état,  il  constitue  le  diamant.  C'est 
là  un  fait  que  la  science  a  ignoré  pendant 
longtemps;  et  on  le  conçoit,  en  si;  rappe- 
lant les  grandes  différences  physiques  qui 
existent  entre  le  charbon  noir,  sans  éclat, 
poreux ,  et  le  diamant  qui  est  si  compacte , 
dont  l'éclat  est  si  éblouissant,  les  couleur, 
si  belles,  et  qui  est  inaltérable.  Newton,  le 
premier,  après  avoir  remarqué  que  les  corps 
réfractaient  d'autant  plus  la  lumière  qu'ils 
étaient  plus  combustibles,  après  avoir  cons- 
taté que  le  diamant  était  doué  d'un  grand 
pouvoir  réfringent ,  soupçonna  que  cette 
substance  était  composée  d'une  matière 
combustible.  Les  académiciens  de  Florence, 
si  célèbres  par  leurs  ingénieuses  expérien- 
ces, confirmèrent  cette  idée  du  grand  géo- 
mètre anglais,  en  brûlant  un  diamant  au 
foyer  d'un  miroir  ardent. 

Mais  il  était  réservé  à  Lavoisier  de  nous 
apprendre  et  de  nous  démontrer,  par  des 
expériences  simples,  que  le  diamant  est  du 
carbone  à  l'état  de  pureté  complète.  Cet  illu- 
stre chimiste  parvint  à  brûler  cette  substance 
dans  des  vases  clos  remplis  d'oxygène,  et  à 
reconnaître  qu'il  se  formait  de  l'acide  carbo- 
nique dans  cette  combustion  ;  il  put  en  con- 
clure que  le  diamant  était  du  carbone.  Cette 
découverte  a  d'ailleurs  été  confirmée  par  de 
nombreux  travaux  entrepris  parles  chimistes 
de  l'époque  de  Lavoisier. 

Les  diamants  se  trouvent  dans  la  nature, 
enfouis  dans  les  terres  et  les  sables  de  quel- 
ques parties  du  Nouveau-Monde  ;  mais  ils 
sont  rares,  surtout  ceux  qui  soutd'une  grande 
dimension.  Voilà  pourquoi  cette  matière  est 
si  précieuse  et  si  recherchée.  Le  prix  élevé 
du  diamant  est  non-seulement  le  résultat  de 
sa  rareié,  mais  encore  de  l'éclat  qu'il  donne  ; 
car  il  réfléchit  les  couleurs  les  plus  bril- 
lantes, ce  que  ne  peuvent  faire  les  pierres 
précieuses  fabriquées  et  taillées  dans  le  but 
d'imiter  les  diamants. 

Le  charbon  proprement  dit,  cette  matière 
noire,  plus  ou  moins  poreuse,  et  friable, 
sans  éclat,  si  abondante  dans  l'économie  do- 
mestique, s'obtient  en  décomposant  en  vases 
clos  des  matières  animales  et  végétales. 
Celle  substance  contient  non-seulement  du 
carbone,  mais  encore  de  l'hydrogène  et  des 
principes  tixes  qui  se  trouvaient  dans  la 
matière  organique  que  l'on  a  soumise  à  la 
distillation.  Ce  sont  ces  principes  qui  forment 


5-2: 


CAR 


les  cendres  qui  restent  après  la  combustion 
du  charbon.  Le  charbon  connu  sous  lo 
ni  m  de  noir  de  famée  est  du  carbone  pres- 
que pur;  il  est  l'orme  par  une  poussière  très- 
fénue  et  très-légère,  qui  se  précipite  naturel- 
lement de  la  fumée  produite  par  la  combus- 
tion des  matières  huileuses  et  résineuses. 
Mais  pour  que  le  noir  de  fumée  soit  pur,  il 
faut  le  priver  d'une  huile  qu'il  contient  tou- 
jours, ce  qui  se  fait  en  le  calcinant  dans  des 
v;ise-s  fermés. 

Nous  venons  de  considérer  le  carbone  h 
l'état  de  diamant,  puis  de  chai  bon  résultant 
de  la  distillation  des  matières  organiques.  11 
reste  à  parler  d'une  troisième  espèce  de  car- 
bone, de  celui  que  l'on  trouve  au  sein  de  la 
terre,  en  couches  très-épaisses  et  d'une  grande 
étendue,  de  celui  qu'on  appelle  charbon  de 
terre.  Ce  charbon  parait  provenirdeladécom- 
position  lente  des  matières  organiques  qui 
ont  été  enfouies  dans  la  terre  par  suite  des 
révolutions  du  globe.  Tantôt  ce  charbon  est 
disposé  en  couches  et  imprégné  de  matières 
bitumineuses  et  de  différentes  substances 
minérales  :  on  le  connaît  alors  sous  le  nom 
de  houille  ou  de  charbon  de  terre;  tantôt  il 
est  noir,  luisant,  compacte,  friable,  sans 
formes  régulières  et  mêlé  d'alumine,  de  si- 
lice et  d'oxyde  de  fer;  il  est  alors  connu  des 
minéralogistes  sous  le  nom  à' anthracite.  Ce 
dernier  charbon,  qui  ne  peut  brûler  qu'avec 
difficulté,  depuis  peu  d'années  employé  dans 
les  arts,  ne  peut  servir  dans  l'économie  do- 
mestique; la  houille,  au  contraire,  remplace 
avec  avantage  le  buis  par  le  chauffage,  et  le 
charbon  de  bois  dans  les  arts  et  dans  cer- 
taines opérations  métallurgiques.  Les  pays 
les  plus  riches  en  houille  sont  l'Angleterre, 
la  Belgique,  puis  la  France. 

La  houille  contient  du  carbone,  de  l'hydro- 
gène, du  soufre  et  des  matières  fixes.  C'est 
en  calcinant  ce  corps  dans  de  grands  cylin- 
dres en  fonte,  qu'on  prépare  le  gaz  hyd  o- 
gène  carbonisé,  qui  sert  maintenant  à  l'éclai- 
rage des  grandes  villes.  Comme  ces  char- 
bons contiennent  toujours  du  soufre,  il  en 
i ésiilt'i  qu'il  se  produit  aussi,  dans  les  mê- 
mes circonstances,  du  gaz  hydrogène  sulfuré, 
et  do  l'hydrosultate  d'ammoniaque,  qui  com- 
munique augiz  de  l'éclairage  une  odeur  tout 
à  fait  désagréable.  On  peut  l'en  priver  en  agi- 
tant avec  des  dissoluiions  métalliques  de 
sulfate  de  fer,  par  exemple;  on  obtient  alors 
du  sulfate  d'ammoniaque  et  du  sulfate  de  fer. 

Le  fusin,  dont  les  dessinateurs  font  un 
fréquent  usa/e,  n'est  autre  chose  qu'un  char- 
bon qui  résulte  de  la  distillation  en  vases 
clos  du  bois  de  saule. 

Le  noir  de  pèche  et  le  noir  d'ivoire,  qui 
sont  employés  en  peinture,  résultent  de  la 
combustion,  dans  les  mêmes  circonstances, 
des  noyaux  de  pêche  et  de  l'ivoire. 

Quoique  plusieurs  propriélés  du  charbon 
aient  été  analysées,  nous  allons  les  repren- 
dre et  les  complé.er.  Le  carbone  est  tou- 
j  .urs  solide,  car  les  hautes  températures 
auxquelles  on  l'a  exposé  n'ont  jamais  pu  le 
liquéfier,  ni  le  gazéifier.  ;1  est  inodore,  insi- 
pide, insoluble  dans  l'eau  et  dans  les  dissol- 


r.\n  :.  g 

vants  des  autres  corps.  Mis  en  contact  avec 
les  gaz,  il  les  absorbe  avec  rapi  dté.  Cette 
curieuse  propriété  a  été  étudiée  avec  soin 
par  M,.  Théodore  de  Saussure.  Ce  chimiste  a 
reconnu  que  tous  les  corps  p  reux  jouis- 
saient de  la  propriété  d'absorber  les  gaz, 
mais  que  le  charbon,  surtout  le  charbon  de 
bois,  jouissait  de  cette  propriété  au  plus  haut 
degré.  D'après  son  travail,  un  vol  nie  de 
charbon  de  bois  privé  d  air  et  d'humidité, 
soit  par  sa  calcinalion,  soit  par  son  exposi- 
tion dans  le  vide  do  la  machine  pneumat  que, 
condense  !)0  volumes  de  gaz  amnio  iac, 
85  de  gaz  acide  chlorhydrique,  (i3  de  giz 
acide  sulfureux,  55  de  gaz  acide  sulfhydri- 
que,  40  de  protoxyde  d'azote,  35  d'acide  car- 
bonique, 35  de  birarbure  d'hydrogène,  9,42 
d'oxyde  de  carbone,  9,25  d'oxygène,  7,50 
d'azote.  1,75  d'hydrogène.  Tous  ces  gaz 
sont  absorbés  av.  c  un  faible  dégagement  de 
calorique;  tous,  à  l'exception  de  l'hydro- 
gène sont  d  gagés  par  la  chaleur,  sans  avoir 
éprouvé  d'altération.  Le  ga/  oxygène  se 
combine  peu  à  peu  avec  le  charbon,  et  se 
transforme  en  acide  carbonique.  Le  charbon, 
lorsqu'il  est  imprégné  d'acide  sulfhydrique, 
s'échauffe  du  moment  qu'il  est  exposé  à  l'air 
ou  à  l'oxygène  ;  l'hydrogène  de  ce  gaz  s  i 
combine  avec  l'oxygène,  et  le  souf.  e  se  dé- 
compose. C'est  là  un  phénomène  très-cu- 
rieux, et  dont  1  s  chimistes  tireront  certai- 
nement un  grand  pait'i. 

Le  charbon  ne  se  combine  pas  avec  l'oxy- 
gène à  la  température  ordinaie  ;  mais  quand 
la  température  est  élevée,  la  combinaison, 
comme  nous  l'avons  vu  à  l'étude  de  l'oxy- 
gène, s'effectue  avec  un  grand  dégagement 
de  chai  ur  et  de  lumière.  L'expérience  peut 
se  faire  en  introduisant  dans  un  flacon  rem- 
pli d'oxygène  un  morceau  de  charbon  qui 
présente  un  point  en  ignition.  Le  charbon 
se  transforme  par  l'oxygène  en  acide  carbo- 
nique gazeux.  La  présence  d'un  corps  acide 
dans  le  tlacon  se  constate  en  y  versant  de  la 
teinture  de  tournesol,  qui  est  aussitôt  rou- 
gie  ;  de  plus,  l'eau  de  chaux  et  l'eau  de  ba- 
ryte, versées  dans  ce  flacon,  sont  troublées  et 
laissent  précipiter  des  flocons  blancs  de  carbo- 
nate de  chaux  ou  de  carbonate  de  baryte. 

Une  des  propriétés  les  plus  curieuses  et 
les  plus  importantes  du  charbon  pour  les 
arts  et  l'industrie,  c'est  la  faculté  qu'il  pos- 
sède d'absorber  l'odeur  et  le  goût  de  certai- 
nes substances,  et  de  détruire  la  couleur  de 
plusieurs  autres.  Car  des  liquides  qui  con- 
tiennent des  matières  animales  putréfiées 
en  suspension,  et  qui,  pour  cette  raison,  ont 
une  odeur  et  une  saveur  désagréables,  per- 
dent leur  odeur  et  leurs  propriétés  nuisibles 
quand  on  les  fait  passer  à  travers  une  cou- 
che de  charbon.  C'est  sur  cette  propriété 
qu'est  b  isée  l'habitude  de  charbonner  l'in- 
térieur des  tonneaux  destinés  à  contenir 
l'eau  des  marins.  Enfin,  ce  qui  est  plus  im- 
portant, un  grand  nombre  de  liquides  peu- 
vent être  décolorés  par  le  charnon.  Tout  le 
monde  sait  maintenant  que  c'est  avec  le 
cli  irbon  qu'on  décolore  le  sucre  et  les  si- 
rops. On  tomberait  dans  une  grave  erreur  si 


-±7 


CAR 


CAR 


593 


l'on  pensait  que  tous  les  charbons  jouissent 
bu  même  degré  des  propriétés  décolorante  et 
désinfectante  :  celui  qui  provient  de  la  calci- 
natiou  des  os  (noir  d'os,  noir  animal  du  com- 
merce) l'emporte  sur  tous  les  autres  sous  ce 
double  rapport.  On  peut  se  faire  une  idée 
juste  de  cette  supériorité  en  cherchant  à  dé- 
colorer le  même  vin  avec  du  noir  animal  et 
du  noir  de  fumée  ;  la  décoloration  sera  com- 
plète avec  le  premier  charbon,  et  seulement 
partielle  avec  llautre.  Le  charbon  peut  aussi 
enlever  le  mauvais  goût  aux  viandes  qui  au- 
raient déjà  subi  un  commencement  ae  pu- 
tréfaction ;  il  sullit  pour  cela  de  les  faire 
bouillir  dans  une  eau  qui  contient  du  char- 
bon divisé. 

Le  carbone  h  la  température  ordinaire  est 
inaltérable  par  l'air.  Voilà  pourquoi  les  en- 
cres et  les  peintures  noires  dont  la  base  est 
le  charbon  se  conservent  éternellement, 
comme  l'attestent  les  manuscrits  trouvés  à 
Herculanum,  ancienne  ville  d'Italie,  qu'une 
éruption  du  Vésuve,  arrivée  le  2V  août  de 
l'année  79  de  l'ère  chrétienne,  ensevelit  sous 
un  déluge  de  cendres,  en  môme  temps  que 
les  deux  au  res  villes  de  Pompeia  et  Stabia. 
Les  caractères  des  manuscrits  qu'on  a  reti- 
rés des  décombres,  dans  ces  dernières  an- 
nées, sont  parfaitement  visib'es,  bien  qu'ils 
aient  près  de  vingt  siècles  d'existence;  ils 
ont  été  tracés  avec  une  encre  composée  de 
noir  de  fumée  délayé  dans  de  l'eau  gommée. 

Le  charbon  est  également  inaltérable  dans 
la  terre  humide,  et  c'est  sur  cette  propriété 
que  repose  l'usage  de  charbonner  la  surface 
cf'S  pièces  de  bois,  des  pieux,  des  pilotis, 
qui  doivent  séjourner  dans  la  ter,  e  ou  dans 
1  eau.  Les  anciens  connaissaient  bien  cette  in- 
corruptibilité du  charbon;  nous  avo.is  beau- 
coup de  preuves  des  avantages  qu'ils  sa- 
vaient en  tirer;  je  n'en  citerai  que  deux.  En 
retirant,  dans  ces  derniers  temps,  les  pilotis 
de  l'antique  temple  de  Diane,  à  Ephèse,  on 
a  reconnu  qu'ils  avaient  été  carbonisés.  Il  y 
a  une  cinquantaine  d'années  environ  qu'on  a 
trouvé  une  grande  quantité  de  pieux  de 
chêne  dans  le  lit  de  la  Tamise,  à  l'endroit 
môme  où  Tacite  rapporte  que  les  Bretons 
enfoncèrent  des  pilotis  pour  arrêter  le  pas- 
sade de  César  et  de  son  armée.  Ces  pieux, 
très-fortement  carbonisés,  avaient  tout  à  fait 
conservé  leur  forme  et  étaient  très-durs. 

C'est  à  cause  de  la  décomposition  de  l'eau 
par  le  charbon  rouge,  et  de  la  production 
îles  gaz  aussi  combustibles  que  l'oxyde  do 
carbone  et  l'hydrogène  carboné,  qu'une  pe- 
tite quantité  de  ce  liquide  projetée  sur  un 
brasier  augmente  l'intensité  de  la  combus- 
tion au  lieu  de  la  ralentir.  C'est  ce  que  l'ex- 
périence a  appris  depuis  longues  années  aux 
forgerons  et  aux  serruriers,  qui  mettent  ce 
principe  en  usage  à  chaque  instant.  En  ef- 
fet, ils  aspergent  de  temps  en  temps,  avec  un 
goupillon  le  charbon  qu'ils  veulent  inie^ix 
»  nllammer  dans  leurs  forges.  Un  comprend 
maintenant,  d'après  cette  explication,  le  mal 
qu'on  occasionne  dans  les  incendies,  en  ne 
faisant  arriver  sur  les  matières  embrasées 
que  de  petites  quantités  d'eau.   Lorsqu'on 


fait  agir  les  pompes  pour  arrêter  les  progrès 
du  feu,  il  faut  projeter  le  plus  grand  volumo 
d'eau  possible,  ou  s'arrêter  si  l'on  ne  peut 
disposer  que  d'uno  faible  quantité  de  li- 
quide ;  car,  dans  ce  dernier  cas,  on  fait  plus 
de  mal  que  de  bien,  puisqu'on  augmente  la 
vivacité  du  feu,  puisqu'on  fournit  aux  corps 
combustibles  un  nouvel  aliment  dans  l'oxy- 
gène de  l'eau,  qui  se  trouve  décomposée  par 
le  charbon  rouge. 

Ceci  est  une  nouvelle  preuve  que  la  science 
est  bonne  à  connaître,  même  dans  les  opé- 
rations qui  semblent  les  plus  simples.  C'est 
parce  qu'on  ignore  ses  principes  qu'on  com- 
met journellement  tant  de  fautes  si  faciles 
à  éviter,  et  qu'on  compromet  souvent,  d'une 
manière  déplorable,  les  intérêts  les  plus 
chers. 

Les  personnes  étrangères  à  la  science  ne 
penseraient  jamais  que  les  mêmes  éléments, 
le  carbone  et  l'hydrogène,  concourent  à  la 
formation  de  substances  aussi  différentes 
par  leurs  propriétés  physiques  que  la  gomme 
élastique  ou  caoutchouc,  les  huiles  concrè- 
tes de  rose,  de  menthe  poivrée,  d'anis  ;  les 
essences  de  citron,  de  cédrat,  de  limette,  de 
térébenthine ,  de  poivre  noir ,  de  gené- 
vrier, etc.  ;  le  naphte  et  le  pétrole,  bitumes 
si  communs  dans  la  nature  ;  enfin  le  gaz  de 
l'éclairage,  et  celui  qui  se  dégage  de  la  vase 
des  marais  et  dans  les  mines  de  houille. 

Et  cependant  pour  le  chimiste,  il  est  bien 
constant  que  ces  composés  si  divers  ne  sont 
que  des  variétés  de  carbure  d'hydrogène, 
dilférant  seulement  entre  elles  par  les  pro- 
p  riions  de  leurs  deux  principes  consti- 
tuants. 11  y  a  plus  môme,  et  ce  n'est  pas  un 
des  faits  les  moins  curieux  découverts  par 
la  chimie  moderne  :  quelques-uns  de  ces 
carbures  d'hydrogène  contiennent  les  mêmes 
proportions  de  carbone  et  d'hydrogène  , 
quoique  leurs  caractères  physiques  soient 
fort  différents,  et  parfois  même  tout  à  fait 
opposés.  C'est  ainsi  ,  par  exemple ,  que 
l'huile  concrète  de  rose  et  le  gaz  retiré  de 
la  houille  par  la  distillation  ,  que  l'essence 
de  citron,  si  suave,  et  l'essence  de  térében- 
thine, si  infecte,  ont  absolument  le  même 
mode  de  composition,  et  se  ressemblent  au- 
tant, sous  le  rapport  du  nombre  et  des 
quantités  de  leurs  composants,  que  se  res- 
semblent deux  gouttes  d'eau. 

N'est-ce  pas  là  de  ces  singularités  de  ces 
phénomènes  merveilleux  qu'il  n'était  donné 
qu'à  la  chimie  de  nous  faire  connaître?  Quelle 
autre  science  eût  pu  nous  apprendre  qu'un 
simple  changement  dans  le  mode  de  rappro- 
chement ou  de  condensation  des  molécules 
des  corps  peut  influer  d'une  manière  si  pro- 
noncée sur  les  caractères  extérieurs,  sur 
l'aspect  des  substances  donl  la  nature  intime 
est  identique?  Assurément  la  découverte  de 
lois  naturelles  aussi  remarquables  est  bien 
faite  pour  expliquer  celte  admiration  pro- 
fonde et  cet  enthousiasme  sans  cesse  renais- 
sant que  professent  les  chimistes  pour  leur 
science  favorite. 

On  doit  facilement  comprendre  que,  pour 
arriver  à  constater  des  faits  aussi  étranges, 


5-29 


CAS 


CAP. 


S3C 


les  chimistes  modernes  doivent  posséder  des 
méthodes  d'expérimentation  bien  puissantes 
et  bien  délicates.  Il  y  a  trente  ans,  de  pa- 
reilles découvertes  étaient  impossibles;  au- 
jourd'hui, grâce  aux  progrès  delà  science, 
ce  n'est  plus  qu'un  jeu;  et  chaque  jour, 
d'ailleurs,  dans  nos  laboratoires,  nous  décou- 
vrons des  phénomènes  non  moins  dignes 
d'intérêt. 

CARBONIQUE  (acide).  --  L'acide  carbo- 
nique est  très-répandu  dans  la  nature  à  l'état 
libre  et  gazeux.  Les  volcans  Je  produisent  en 
grande  quantité,  et  des  siècles  même  encore 
après  leur  extinction,  il  continue  à  se  déga- 
ger par  les  tissures  des  terrains  voisins.  Aussi 
sature-t-il  la  plupart  des  eaux  de  source  qui 
sourdent  dans  ces  contrées,  et  toute  l'eau 
qui  s'assemble  dans  des  cavités  où  l'acide 
peut  sortir  par  les  fissures  des  montagnes. 
A  l'état  de  combinaison,  il  est  un  des  prin- 
cipes constituants  les  plus  communs  de 
notre  terre,  et,  uni  à  la  chaux,  il  forme  des 
terrains  de  calcaire  primitif,  ceux  de  cal- 
caire de  transition,  ceux  de  craie,  et  les  dif- 
férentes couches  de  calcaire  des  formations 
tertiaires. 

A  la  température  et  sous  la  pression  ordi- 
naire, l'acide  carbonique  ne  peut  subsister, 
ni  à  l'état  solide,  ni  à  L'état  liquide,  et  il  s'y 
maintient  toujours  gazeux.  Comme  il  est 
également  un  produit  de  la  respiration  des 
animaux  et  de  la  plupart  des  combustions, 
il  entre  aitssi,  sous  cette  dernière  forme, 
dans  la  composition  de  l'atmosphère. 

A  la  température  de  zéro,  et  sous  une  pres- 
sion de  quarante  atmosphères,  il  peut,  d'après 
'es  expériences  de  Faraday,  se  condenser 
eu  un  liquide  sans  couleur  et  extrêmement 
coulant.  Pour  l'obtenir  liquide,  il  faut  se 
servir  de  tubes  très-forts  et  courbés,  qui  per- 
mettent d'introduire  d'abord  du  carbonate 
ammoniaque,  puis  de  l'acide  sulfurique  con- 
centré, de  manière  que  ces  deux  corps  n'en- 
trent pas  de  suite  en  contact  l'un  avec  l'autre. 
On  soude  alors  l'extrémité  encore  ouverte 
du  tube,  et  après  qu'elle  s'est  refroidie,  on 
tourne  le  tube  de  manière  que  l'acide  puisse 
couler  sur  le  sel.  Lorsque  l'action  a  cessé, 
on  refroidit  l'extrémité  soudée  en  dernier 
lieu,  par  le  moyen  d'un  mélange  réfrigé- 
rant, et  l'acide  carbonique  y  distille  peu  à 
peu.  Cet  acide  étant  un  des  gaz  les  plus  diffi- 
ciles à  coercer,  l'expérience  exige  beaucoup 
de  circonspection,  et  presque  toujours  les 
tubes  se  brisent.  Si  l'on  essaye  d'en  rompre 
un  dans  lequel  se  trouve  de  l'acide  carbo- 
nique condensé,  il  éclate  avec  explosion  en 
un  millier  de  morceaux. 

A  la  température  de  zéro,  on  peut  liqué- 
fier autant  de  gaz  acide  carbonique  que  l'on 
veut,  par  le  moyen  d'une  pompe  foulante 
capable  de  produire  une  pression  d'au  moins 
trente-six  atmosphères,  pourvu  que  les  vais- 
seaux soient  assez  forts  pour  résister.  Li- 
quide, il  est  très-coulant,  transparent,  inco- 

fcft  i'e?u.  **  lumière  moms  <ïue  ue 

Humphry  Davy  a  conclu  le  premier  de  ce 
Dictions    de  Chimie. 


fait  important  que  les  gaz  comprimés  pour- 
ront un  jour  être  employés  comme  agents 
mécaniques,  et  substitués  à  la  vapeur  d'eau, 
puisqu'il  suffira  de  légères   différences  de 

température,  comme  celle  entre  le  soleil  et 
l'ombre,  pour  produire  des  changements  do 
pression  de  plusieurs  atmosphères,  qu'on  ne 
peut  obtenir  dans  les  machines  à  vapeur  or- 
dinaires qu'en  brûlant  une  grande  quantité 
de  combustible.  Notre  célèbre  compatriote 
Brunel,  dont  le  nom  est  attaché  à  l'une  des 
entreprises  les  plus  gigantesques  de  notre 
siècle  (la  construction  du  pont  sous  la  Ta- 
mise), a  voulu  réaliser  les  idées  de  Davy,  en 
construisant  une  machine  dans  laquelle  l'acide 
carbonique  liquide,  alternativement  raréfié 
par  la  chaleur  et  condensé  par  le  froid,  pût 
développer  une  force  motrice  considérable. 
L'acide  carbonique  liquéfié  est  renfermé  dans 
deux  cylindres  qui  communiquent,  l'un  avec 
la  partie  supérieure,  l'autre  avec  la  partie 
inférieure  d'un  corps  de  pompe  garni  d'un 
piston.  Si  l'on  échautfe  cet  acide  à  l'aide 
d'un  courant  d'eau  bouillante,  dans  des  tul. es- 
intérieurs  de  l'un  des  deux  cylindres,  la  pres- 
sion qui  résulte  de  son  expansion  est  égale 
à  celle  de  90  atmosphères;  et  comme  elle 
agit  sur  un  piston  qui  ne  résiste  qu'avec  la 
force  de  30  atmosphères,  si  l'on  suppose  h 
température  de  0°,  la  puissance  motrice, 
égale  à  la  différence,  est  de  6  i  atmosphères. 
On  conçoit  qu'en  échauffant  et  refroidissant 
alternativement  l'acide  carbonique  enfermé 
dans  les  deux  cylindres,  on  obtient  un  mou- 
vement alternatif  dont  la  force  constante, 
dans  l'hypothèse  citée,  est  égale  à  60  atmo- 
sphères. Si  donc  l'on  peut  vaincre  les  diffi- 
cultés qui  résultent  de  la  facilité  avec  laque  le 
l'acide  carbonique  liquide  fait  explosion  par 
la  moindre  élévation  de  température,  et 
trouver  des  appareils  assez  forts  pour  résis- 
ter à  la  haute  tension  de  sa  vapeur,  on  pourri 
prodniredes  effets  bien  aureniriit  prodi-ieux 
que  ceux  de  la  machine  à  vapeur,  dont  la  force, 
cependant,  a  déjà  multiplié  au  centuple  là 
puissance  humaine.  L'azote,  et  surtout  l'hy- 
drogène, dans  l'état  liquide,  exerceraient, 
sans  aucun  doute,  une  bien  plus  puissante! 
action  que  l'acide  carbonique.  La  raison  re- 
cule effrayée  à  l'idée  des  efforts  que  L'aommo 
pourra  surmonter  avec  de  telles  armes. 

L'acide  carbonique,  soumis  à  une  forte 
pression  et  à  un  froid  de  20",  peut  se  liqué- 
fier; mais  à  la  température  ordinaire  il  peut 
même  se  solidifier  par  un  procédé  très-re- 
marquable dû  à  un  Français,  M.  Thilorier. 
Ce  chimiste  a  fait  connaître  son  procédé  a 
1  Académie  des  sciences.  Depuis  il  ne  cesse 
de  montrer  dans  les  grands  amphithéâtres  de 
Paris,  a  la  Sorbonne,  au  jardin  des  Plantes, 
a  1  école  de  Médecine,  àl'école  Polytechnique, 
devant  un  grand  concours  de  spectateurs, 
1  ingénieux  appareil  avec  lequel  il  est  par- 
venu à  opérer  ce  prodige.  Ce  n'est  pas  sans 
un  vif  sentiment  d'admiration  et  d'enthou- 
siasme manifesté  par  des  cris,  des  trépigne- 
ments et  des  battements  de  mains  que  les 
auditeurs,  jeunes  et  vieux,  voient  l'acide  car- 
bonique, le  type  dos  gaz,  transformé  en  une 

11 


CAR 

matière  olidc  cl  blanche  ayant  l'aspect  de 
la  neige,  pouvanl  solidifier  le  mercure,  et 
qui.  en  contact  avec  les  chairs,  les  désorga- 
in  e  el  produit  une  sensation  analogue  à  la 
brûlure. 

L'acide  carbonique  est  très-facile  à  prépa- 
rer. Il  suffit  île  traiter  le  carbonate  de  chaux 
par  un  acido.  Si  l'un  prend  du  marbre,  il 
faudra  employer  de  l'acide  chorhydriqùe, 
parce  que  le  chlorure  formé  est  soluble  cl 
que    la    masse,  qui  est  compacte,  se    trouve 

constamment  attaquée  par  l'acide;  le  con- 
traire arriverait  avec  l'acide  sulfurique.  11 

faut  avec  cet  acide  prendre  de  la  craie,  qui 
est  un  carbonale  très-divisé  et  dont  chaque 
partie  peut  être  environnée  d'acide  et  être 
attaquée  par  lui.  La  craie,  si  elle  ('tait  traitée 
par  ['acide  chlorhydrique,  donnerait  une  ef- 
fervescence si  grande,  que  toute  la  matière 
serait  projetée  au  dehors  du  vase.  Pour  faire 
l'expérience,  on  prend  un' flacon  à  deux  tu- 
bulures;  l'une  sert  à  introduire  l'acide,  tau- 
dis que  l'autre  sert  au  dégagement  du  gaz. 

L'acide  carbonique  est  un  gaz  incolore, 
possédant  une  saveur  et  une  odeur  piquantes 
analogues  h  celles  des  vins  mousseux.  11  fait 
éprouver  un  picotement  à  la  peau,  lorsqu'elle 
est  plongée  dans  un  vase  qui  en  contient.  Sa 
densité,  1,  6-lk,  est  plus  grande  que  celle  de 
l'air;  voilà  pourquoi  on  peut  le  transvaser 
comme  un  liquide.  11  est  vénéneux,  et  il  as- 
phyxie les  animaux  qui  sont  plongés  dans 
son  atmosphère.  Ces  propriétés  démontrent 
qu'on  ne  doit  pénétrer  qu'avec  de  très- 
grandes  précautions  dans  les  lieux  où  du  gaz 
aci  le  carbonique  peut  se  dégager;  dans  ces 
lieux  il  est  évident  que  l'acide  carbonique 
doit  se  trouver  à  la  partie  inférieure  et  l'air 
au-dessus.  Les  phénomènes  que  présente 
la  grotte  du  Chien,  près  de  Naples,  sont 
donc  facilement  explicables.  Un  homme  peut 
y  entrer  impunément,  tandis  qu'un  chien 
tombe  au  bout  de  quelque  temps  et  périt  in- 
failliblement si  on  ne  le  porte  au  dehors. 
Celte  caverne  est  remplie  par  deux  couches 
gazeuses  :  l'une  d'acide  carbonique,  qui  pro- 
duit l'asphyxie  du  chien,  et  l'autre  d'air  si- 
tuée au-dessus  de  la  première,  que  respire 
l'homme  et  qui  ne  lui  peut  occasionner  au- 
cun accident. 

L'acide  carbonique  éteint  les  corps  en 
combustion;  c'est  là  une  propriété  impor- 
tante qui  pourra  déjà  donner  des  indices  sur 
la  présence  de  ce  gaz  dans  les  caves,  car 
alors  il  sullira  d'y  pénétrer  .avec  une  bougie 
enflammée  et  de  voir  si  elle  s'éteindra.  Le 
gaz  carbonique  pénètre  dans  certaines  caves 
par  les  tissures  du  terrain,  se  dégage  peu  tant 
la  fermentation  d  i  la  vendange  et  dans  les 
cuves  où  fermentent  la  bière;  il  se  produit 
aussi  lorsqu'on  transforme  une  matière  su- 
crée en  liqueur  alco  iliqu  ■•  11  ne  faudra  donc 
pénétrer  qu'avec  de  grandes  précautions 
dans  les  lieux  où  le  gaz  se  pro  luit.  Quand, 
certain  de  sa  présence,  ou  voudra  s'en  dé- 
barrasser, il  sullira  de  le  saturer  par  une  dis- 
solution de  potasse  ou  de  soude,  ou  bien 
encore  par  du  lait  de  chaux.  11  est  vénéneux 
el   n'agit    pas   seulement    sur    l'économie, 


CAR  332 

comme  asphj  xianl  :  pour  mettre  oo  tait  hors 
de  doute,  il  sullira  de  rappeler  une  expé- 
rience  tentée  par  M.  Colardsur  lui-même.  Il 
■e  mit  dans  un  sac  imperméable  aux  gaz,  et 
rempli  d'acide  carbonique  ;  tout  son  corps, 
à  l'exception  de  la  tète,  était  entouré  par  le 
gaz;  cette  disposition  lui  permettait  de  res- 
pirer dans  l'air.  Au  bout  de  quelque  temps 
il  ('prouva  des  picotements,  puis  un  engour- 
dissement et  enfin  une  véritable  défaillance, 
signe  évident  que  les  pores  de  la  peau  aspi- 
raient un  véritable  poison;  il  se  retira,  et 
tout  porte  à  penser  que  l'expérience  se  se- 
rait terminée  d'une  manière  terrible  pour 
celui  qui  la  tentait,  si  elle  avait  été  conli- 
îiu  'e  (1).  L'acide  carbonique  ne  peut  deve- 
nir vénéneux  et  asphyxiant  qu'autant  qu'il 
est  respiré  en  quantité  convenable  :  ainsi, 
quand  l'atmosphère  n'en  contient  que  trois 
ou  quatre  centièmes,  comme  l'air  que  nous 
respirons  quelquefois,  il  n'est  pas  vénéneux; 
mais  il  le  devient  quand  il  en  renferme  huit 
ou  dix  centièmes. 

Cependant  Berzélius  dit  que  l'air  atmo- 
sphérique peut  en  contenir  jusqu'à  un  ving- 
tième de  son  volume,  sans  devenir  nuisible, 
et  quelquesexpériencesontparu  établir  qu'un 
mélange  de  cette  espèce  serait  utile  dans  la 
phthisie  pulmonaire. 

La  volatilité  de  l'acide  carbonique  et  la 
faiblesse  de  ses  affinités  font  qu'il  est  déplacé 
par  la  plupart  des  autres  acides.  11  se  dégage 
alors  sous  la  forme  de  gaz;  et  quand  c'est  d'un 
liquide  qu'il  s'exhale,  il  donne  naissance  à 
une  multitude  de  petites  bulles, qui  viennent 
crever  à  la  surface  en  pétillant.  Si  le  dégage- 
ment a  lieu  d'une  manière  lente  et  à  l'air  li- 
bre, il  n'est  point  accompagné  de  pétille- 
ment à  la  surface.  Au  reste,  c'est  toujours 
des  parois  du  vase,  ou  des  corps  solides, 
surtout  anguleux  et  réduits  en  petits  mor- 
ceaux, qui  se  trouvent  dans  la  liqueur,  que 
part  la  plus  forte  effervescence,  phénomène 
qu'augmentent  en  général  l'agitation  et  le 
mouvement,  et  dans  lequel  on  observe  la 
même  chose  que  ce  qui  arrive  pendant  l'é- 
bulhlion  de  l'eau,  où  le  dégagement  du  gaz 
aqueux  se  fait  plus  facilement  au  contact  des 
corps  étrangers,  surtout  de  ceux  qui  sont  à 
l'état  pulvérulent. 

11  est  à  remarquer  que,  dans  ce  cas,  l'eau 
ne  perd  pas  tous  le  gaz  qu'elle  devrait  per- 
dre. Au  lieu  de  perdre  les  -^  de  gaz  acide 
carbonique,  elle  n'en  perd  que  les  ^  envi- 
ron, c'est-à-dire  qu'elle  en  retient  environ 
2  volumes  de  plus  qu'elle  n'en  devrait  rete- 
nir réellement  sous  la  pression  atmosphéri- 

(1)  11  parait  à  peu  près  certain  aujourd'hui  que 
c'est  au  moyen  du  gaz  carbonique  que  les  prêtres 
de  l'antiquité  déterminaient  les  convulsions  dos  py- 
thies, chargées  de  faire  connaître  la  volonté  des 
dieux.  Cet  acide  produit,  au  reste,  les  effets  les  plus 
variés  el  même  les  plus  conlraires  sur  le  système 
nerveux,  car  tantôt  il  cause  des  spasmes  violents,  et 
tantôt  il  parait  plonger  les  facultés  cérébrales  dans 
une  atonie  complète;  ce  qu'il  y  a  de  singulier,  c'est 
qu'en  plaçant  une  blessure  récente  dans  une  atmo- 
sphère de  ce  gaz,  on  parvient  à  l'aire  cesser  la  douleur 
qu'elle  occasionne. 


503 


CAR 


CAR 


que  ordinaire.  Aussi,  lorsqu'on  laisse  tom- 
ber dans  cette  eau  une  croûte  de  pain,  un 
morceau  de  papier  roulé  el  chiffonné,  ou  un 
corps  poreux  quelconque,  à  l'instant  l'effer- 
vescence recommence,  et  l'eau  abandonne 
une  nouvelle  quantité  d'acide  carbonique. 
On  peut  renouveler  ainsi  l'expérience  à  plu- 
sieurs reprises.  11  y  a  donc  là  une  espèce  d'é- 
quilibre instable  dont  on  ne  sait,  pas  encore 
se  rendre  exactement  compte.  L'hydrogène, 
l'azote,  enfin  tout  gaz  incapable  de  se  combi- 
ner avec  l'acide  carbonique,  déplace  faci- 
lement ce  dernier  gaz  de  sa  dissolution  dans 
l'eau.  Ce  fait  très-général  a  surtout  acquis 
de  l'importance  dans  la  nouvelle  théorie  de 
la  respiration.  La  quantité  de  gaz  que  dé- 
place un  autre  gaz  de  sa  dissolution  est  en 
raison  inverse  de  sa  solubilité. 

Dans  plusieurs  contrées  de  l'Europe ,  en 
Allemagne  surtout ,  on  trouve  des  eaux  na- 
turellement chargées  d'acide  carbonique,  qui 
contiennent,  en  outre,  des  carbonates  alca- 
lins et  terreux,  du  carbonate  de  fer  ou  de 
manganèse ,  et  plusieurs  autres  sels  étran- 
gers :  telles  sont  les  eaux  de  Pyrmont ,  de 
Fachingen,  de  Selters,  de  Vichy,  et  celles  de 
beaucoup  d'endroits  où  se  voient  des  restes 
d'anciens  volcans  éteints.  En  ajoutant  à  de 
l'eau  gazeuse  les  sels  que  ces  eaux  contien- 
nent, et  dans  les  mêmes  proportions,  on  ob- 
tient des  eaux  minérales  artificielles  qui  res- 
semblent parfaitement  aux  naturelles  ,  sous 
le  point  de  vue  médical. 

Les  boissons  spiritueuses  qui  moussent 
quand  on  les  transvase  contiennent  de  l'a- 
cide carbonique,  qui  s'en  dégage  par  une 
lente  effervescence  :  telles  sont  la  bière  et  le 
vin  de  Champagne.  L'acide  carbonique  s'y 
est  développé  par  la  fermentation,  et  il  y  est 
retenu  par  les  parois  et  le  bouchon  des  bou- 
teilles. Ces  liqueurs  moussent  en  pétillant 
encore  davantage  lorsqu'on  y  ajoute  du  su- 
cre ,  ce  qui  provient  de  l'air  contenu  dans 
les  pores  du  sucre,  qui,  en  se  dégageant, 
entraîne  de  l'acide  carbonique  ,  mais  sur- 
tout de  la  tendance  qu'a  cet  acide  à  repren- 
dre la  forme  gazeuse  a  la  surface  des  corps 
solides  plongés  dans  l'eau  qui  le  tient  en 
dissolution. 

Le  phénomène  produit  par  le  dégagement 
de  l'acide  carbonique  était  connu  des  an- 
ciens sous  le  nom  d'effervescence ,  et  rangé 
par  eux  au  nombre  des  plus  importants. 
Black  fit  voir  qu'il  est  dû  au  dégagement 
d'une  espèce  de  gaz,  auquel  il  donna  le  nom 
d'air  fixe,  parce  qu'il  avait  trouvé  qu'il 
existait  à  l'état  solide  dans  divers  corps. 
Bergmann  prouva  que  ce  gaz  est  un  acide  , 
et  l'appela  acide  aérien.  11  inventa  la  manière 
de  le  combiner  avec  l'eau,  et  lit  connaître 
en  grande  partie  sa  manière  de  se  compor- 
ter avec  les  alcalis,  les  terres  et  les  mé- 
taux. 

L'acide  carbonique  est  composé ,  d'après 
les  expériences  de  Saussure  ,  de  27, m  par- 
ties de  carbone  et  72,64  d'oxygène.  Quand  le 
gaz  oxygène  se  convertit  en  gaz  acide  carbo- 
nique, il  ne  change  point  de   volume.  Ce 


531 


m 


dernier  contient    .lune  un   volume    ég 
sien  de  gaz  oxygène. 

L'acide  carbonique  de  l'air  se  combine 
avec  toutes  les  oxybases.  11  n'existe  donc 
pas,  à  dire  vrai,  d'oxydes  basiques  dans  la 
nature,  mais  des  carbonates  ou  des  sous- 
carbonates.  I.e  rôle  que  joue  l'acide  carbo- 
nique libre  dans  l'air  est  plus  grand  qu'on 
ne  le  pense.  Les  combinaisons  en  apparence 
les  plus  stables  sont ,  à  la  longue,  altérées 
par  l'acide  carbonique  de  l'air;  it  l'absorp- 
tion de  l'oxygène  lui-même  par  les  métaux 
est  puissamment  favorisée,  non-seulement 
par  l'humidité,  mais  surtout  par  la  présence 
de  l'acide  carbonique,  qui  provoque,  en 
quelque  sorte,  l'oxydation.  Des  expériences 
concluantes  prouvent  que  les  métaux  ne 
s'oxydent  à  l'air  qu'autant  qu'il  y  a  de  l'a- 
cide carbonique.  Ce  fait,  ajouté  à  tant  d'au- 
tres, nous  autorise  à  établir  la  loi  suivante  : 
Deux  corps  ayant  peu  de  tendance  â  se  com- 
biner directement  se  combinent  très-facile- 
ment dès  qu'on  les  met  en  présence  d'un  troi- 
sième corps,  susceptible  de  se  porter  sur  te 
composé  que  pourraient  former  les  deux  pre- 
miers. Voici  quelques  exemples  à  l'appui  de 
cette  loi  :  L'oxygène  et  l'azote  ne  se  combi- 
nent pas  directement  :  on  a  beau  foudroyer 
rar  une  série  d'étincelles  électriques  un  mé- 
lange de  2  vol.  d'a/:ote  et  de  5  vol.  d'oxygène, 
on  n'obtient  jamais  d'acide  nitrique.  Mais 
qu'on  mette  ce  mélange  en  présence  d'un 
peu  de  potasse,  aussitôt  l'oxygène  et  l'azote 
se  combinent,  et  il  se  produit  du  nitrate  de 
potasse.  De  même,  l'azote  et  l'hydrogène  ne 
se  combinent  pas  directement  :  quoi  qu'on 
fasse,  jamais  un  mélange  de  2  vol.  d'azote  et 
de  G  vol.  d  hydrogène  ne  produira  directe- 
ment de  l'ammoniaque.  Mais  en  foudroyant, 
par  une  série  d'étincelles  électriques',  ces 
deux  gaz  en  présence  d'un  acide  tel  que  l'a- 
cide sulfurique  ou  l'acide  chlorhydrique.il  se 
produit  aussitôt  du  sulfate  ou  du  chlorhy- 
drate d'ammoniaque.  Le  potassium  ,  le  so- 
dium, etc. ,  peuvent  décomposer  l'acide  car- 
bonique complètement.  Le  résidu  est  du 
carbone  pur.  D'autres,  comme  le  fer,  le  cui- 
vre et  le  carbone  lui-même,  ne  le  décompo- 
sent qu'incomplètement  :  ils  ne  lui  enlèvent 
que  la  moitié  de  son  oxygène,  pour  le  trans- 
former eu  oxyde  de  carbone. 

L'acide  carbonique  existe  à  l'état  de  li- 
berté dans  l'air.  10aO  vol.  d'air  contiennent, 
tenue  moyen  ,  k-  vol.  d'acide  carbonique. 
Cette  proportion  est  sensiblement  la  môme 
dans  les  vallées  profondes  et  sur  les  monta- 
gnes élevées.  Saussure  a  trouvé  de  l'acide 
carbonique  sur  la  cime  du  Mont-Blanc,  c'est- 
à-dire  à  une  hauteur  de  oODO  mètres,  l.a 
quantité  d'acide  carbonique  diminue  à  la 
surface  de  la  mer.  11  se  produit  journelle- 
ment des  torrents  d'acide  carbonique  dans 
nos  foyers,  dans  les  usines,  et  partout  où 
l'on  brûle  beaucoup  de  charbon  ;  mais  ces 
torrents  ne  sont  que  des  gouttes  dans  l'o- 
céan gazeux.  La  respiration  des  animaux  et 
celle  des  plantes  dans  l'obscurité  est  une 
source  intarissable  d'acide  carbonique.  La 
fermentation  et  la  décomposition  des  sub- 


CAR 


CVS 


356 


organiques  donnent  également  nais 
sance  h  une  grande  quantité  de  ce  gaz. 
CARBONIQUE  (acide),  sa  solidification. 

Voi/.  Gaz. 
CARBURE  DE  FER.  Voy.  Graphite. 
CARMIN.  Voy.  Cochenille. 
CARTES  DE  VISITE.  —  Depuis  quelques 
années,  on  leur  donne  l'apparence  de  l'é- 
mail mi  de  la  porcelaine,  en  les  recouvrant 
d'une  couche  de  céruse  et  les  soumettant  au 
irotl  anent  d'un  cylindre  d'acier  poli .  qui 
l'ait  naître  un  lustre  très-vif.  Si  l'on  en  pré- 
sente nu"  à  la  flamme  d'une  bougie,  on  aper- 
çoit bientôt,  à  la  surfac  >  du  charbon,  de  pe- 
tits globules  métalliques;  et,  en  secouant  la 
carte  à  demi-brûlée  ,  il  en  tombera  de  peti- 
tes parcelles,  qui  brûleront  rapidement  en 
traversant  l'air. 

CARTHAME  |  safranum,  faux  safran  ;  sa- 
fran d'Allemagne  .  —  Noms  que  lecommerce 
donne  à  la  Heur  d'une  espèce  de  chardon 
que  les  botanistes  appellent  carthamus  tinc- 
torius. 

Dans  les  fleurs  du  safranum ,  il  y  a  deux 
matières  colorantes  distinctes  :  l'une  jaune, 
soluble  dans  l'eau,  et  que  l'on  peut  enlever 
par  un  simple  lavage  ;  l'autre  rouge  ,  inso- 
luble dans  l'eau,  soluble  dans  les  alcalis  fai- 
bles, peu  soluble  dans  l'alcool  et  encore 
moins  dans  l'éther.  Cette  dernière,  à  laquelle 
M.  Chevreul  a  donné  le  nom  de  carthamine , 
dérive  d'un  principe  incolore,  cristallin,  qui 
se  convertit  en  principe  rouge  aussitôt  qu'il 
a  le  contact  de  l'oxygène  et  des  alcalis.  S  ii- 
vant  Doebereiner ,  la  matière  jaune  est  de 
nature  alcaline,  taudis  que  la  matière  rouge 
est  si  manifestement  acide,  qu'il  lui  a  im- 
posé le  nom  d'aride  carthamique.  D'après 
fui ,  cette  matière  rouge  forme  ,  avec  les  al- 
cali-., des  sels  particuliers  incolores  qui  of- 
frent le  caractère  distinctif  de  laisser  préci- 
piter une  substance  rosa  brillante  par  l'ac- 
tion des  acides  végétaux. 

Pour  obtenir  la  carthamine  qui  sert  a  pré- 
parer le  rouge  végétal,  dont  la  belle  couleur 
rose  rend  aux  dames  de  si  grands  services 
pour  restituer  à  la  peau  la  fraîcheur  qu'elle 
a  perd  te,  on  lave  le  safranum  à  l'eau  froide, 
en  le  foulant  et  le  pressant  au  milieu  de  ce 
liquide,  a  irès  l'avoir  enfermé  dans  un  sac 
de  toi!  ■.  jus  [u'à  ce  qu'il  ne  colore  plus  l'eau, 
ce  qui  demande  un  temps  fort  considérable; 
on  l'ait   ensuite  macérer  la  fleur,  dépouillés 
5.1   matière  jaune,  dans  son  poids  d'eau 
•  de  15  centièmes  de  carbonate  de 
endant  une  heure  ou  deux ,  et  on 
plonge  dans  ce  bain  des  écheveaux  d  •  colon 
sur  lesquels  on    précipite  la  matière  colo- 
rante au  moyen  du  jus  de  citron.  On  lave 
plusieurs  fois  le  coton  po  ir  enlever  an  peu 
de  matière  jaune   qui  restait   dans  le  bain  , 
puis  on  le  fait  tremper  dans  une  eau  alca- 
fine  ,  pour  re  ;      m  Ire  la  carthamine  ainsi 
puritiée.  En  i  mtla  Ijqu  îur  par  le  jus 

du  citron  ,  on  isol    .  i        leur  qui  se  dé| 
en  floi    i.     légers.  On  ra         ble  ceux-ci 
avec  soin  pour  I      laver  et  les  sécher  sur 
une  assiette.  On  a  alo  ailles  min 

d'un  rouge  brun,  qui,  broyées  à  l'eau  avec 


du  talc  réduit  en  poudre  impalpable,  don- 
nent le  rouge-végétal  qu'on  fait  dessécher 
sur  des  petits  vases  de  porcelaine. 

Le  safranum  ne  fournit  que  quelques  cen- 
tièmes de  son  poids  de  carthamine,  aussi 
cette  couleur  pure  vaut-elle  environ  3,000  fr. 
le  kilogramme;  c'est  à  peu  près  le  prix  do 
l'or.  Heureusement  qu'il  n'en  faut  qu'une 
très-petite  portion  pour  couvrir  et  teindre  en 
beau  rose  une  grande  surface. 

Malgré  le  peu  de  solidité  de  cette  couleur, 
on  s'en  sert  pour  teindre  la  soie,  le  coton  et 
le  lin  en  ponceau ,  eu  nacarat,  en  cerise,  en 
ros  • ,  en  couleur  de  chair  ,  nuances  très- 
brillantes  et  fort  recherchées.  On  a  soin  de 
bien  dépouiller  le  safranum  de  sa  couleur 
jaune ,  qui  ternit  les  rouges  et  les  roses. 
Pour  leur  communiquer  plus  de  feu,  on 
donne  au  tissu  un  pied  léger  de  rorou,  sur- 
tout pour  les  ponceaux.  Quelquefois,  par 
économie,  pour  les  nuances  fortes,  on  ajoute 
au  bain  à  peu  près-1  d'orseille. 

Dans  le  midi,  les  pauvres  cultivateurs  em- 
ploient le  safranum  à  la  place  du  safran,  pour 
colorer  leurs  mets.  Voy.  Couleurs  végéta- 
les, §  I. 

CARTON.  Voy.  Papier. 
CASÉINE.  —  On  distingue  la  caséine  ani- 
male et  la  caséine  végétale.  La  caséine  (  ani- 
male) s'obtient  sous  l'orme  de  flocons  agglo- 
mères, par  l'ébullition  du  lait  écrémé.  Elle 
esta  peu  près  insoluble  dans  les  acides  mi- 
néraux un    peu  étendus.  Elle  se    redissout 
dans  un  excès  d'acides  tartrique,  acétique  et 
oxalique.  Elle  est  également  soluble  dans  les 
alcalis.  Par  l'incinération,  elle  laisse  un  ré- 
sidu salin  de  sulfate  de  chaux.  La  caséine 
(animale)  constitue  la  partie  essentielle  des 
fromages.  La  caséine  végétale  présente  l'as- 
pect de  l'empois  ;  desséchée,  elle  forme  une 
masse  compacte  et  transparente.  Elle  se  dis- 
sout aisément  dans   les  acides  tartrique  et 
oxalique  étendus.  Sa  solution  n'est  pas  pré- 
cipitée par  l'alcool  ni  par  le  sublimé  corro- 
sif. La  caséine  végétale  (léguminc)  existe  dans 
un  grand  nombre  de  plantes  et  particulière- 
ment dans  les  fruits  des  légumineuses.  Pour 
l'obtenir,  on  broie,  dans  un  mortier,  des 
haricots  ,  des  lentilles  ou  des  pois,  ramollis 
dans  l'eau.  La  bouillie  qui  en  résulte  est  mê- 
lée de  beaucoup  d'eau  ;  ce  mélange  est  jeté 
sur  un  tamis  lin,  qui  retient  les  cosses,  tan- 
dis que  l'amidon  et  la  caséine  passent  à  tra- 
vers. Par  le  repos,  l'amidon  se  dépose  et  la 
ci  éine  reste  en  dissolution.  Cette  dissolu- 
i  on,  d'un  blanc  jaunâtre,  s'acidifie  à  l'air,  et 
se  coagule  comme  du  lait  écrémé.  Elle  est 
précipitée  par  l'alcool  et  les  acides  minéraux 
étendus;  le  précipité  donne  une  cendre  al- 
caline ,  composée  do  phosphate  calcaire.  La 
caséine  tant  animale  que  végétale  se  com- 
pose, terme  moyen  ,  de  33  pour  100  de  ear- 
:  one,  7  pour  100  d'hydrogène,  13  d'azote  et 
23  d'oxygène. 

CASÉU.tf.  — Il  existe  dans  le  lait  une  ma- 
tière particulière  qui  présente  la  plus  grande 
analogie  avec  l'albumine  ou  la  ûnrine  qu'on 
a  nommée  caséum,  parce  qu'elle  forme  la 
majeur.'  partie  du  fromage.  Pour  l'extraire 


"7  CAS 

du  lait,  il  faut  abandonner  le  lait  à  lui-même, 
l'écrémer,  laver  le  caillé  à  gramlc  eau  ,  puis 
avec  de  l'alcool  et  de  l'éther. 

La  matière  ainsi  obtenue  est  le  caséum  à 
l'état  insoluble;  à  l'état  île  dissolution  il 
diffère  de  l'albumine  en  ce  qu'il  n'est  point 
coagulé  par  l'ébullition,  mais  il  l'orme  île 
même  que  l'albumine  des  combinaisons  in- 
solubles avec  les  acides,  et  il  se  comporte  de 
même  avec  les  alcalis  et  les  sels;  nous  de- 
vons nous  contenter  d'exposer  les  différen- 
ces. II  se  coagule  aussi,  mais  d'une  manière 
toute  spéciale  ,  sous  l'influence  de  la  pré- 
sure ou  matière  contenue  dans  l'estomac  des 
jeunes  veaux.  On  pensait  que  cette  coagu- 
iation  é'ait  occasionnée  par  l'acide  lactique 
«les  sucs  gastriques,  mais  il  est  bien  prouvé 
(pie  c'est  par  une  action  toute  spéciale  que. 
s'opère  la  coagulat-on  du  caséum  sons  cette 
influence.  Cette  action  organique  présente  la 
plus  grande  analogie  avec  l'action  des  fer- 
ments, l'action  de  la  gélatine  végétale  sur 
l'eau  de  sucre,  l'action  de  l'orge  germée  sur 
la  colle  de  féculc. 

Le  caséum,  sécbé  à  l'état  de  coagidation, 
mêle  avec  des  proportions  variables  de 
beurre,  constitue  les  fromages  ;  là  le  caséum, 
étant  en  partie  privé  d'eau  par  la  pression  , 
subit  divers  changements ,  et  suivant  qu'il 
est  altéré  de  telle  ou  telle  matière  ,  il  cons- 
titue les  variétés  si  nombreuses  de  froma- 
ges. La  marche  de  ces  transformations  est 
réglée  par  une  température  appropriée  et 
par  l'addition  de  proportions  variables  de  sel 
marin. 

CASSITÉRITE  létain  oxydé;  mine  d'é- 
tain,  etc.).  Ce  ruinerai  est  assez  répandu 
dansla  nature.  Cependant  la  France  n'en  pos- 
sède encore  que  des  traces;  en  sorte  que 
tout  1'étain  nécessaire  à  l'industrie  est  ap- 
porté de  l'étranger.  Il  en  entre  annuellement 
7,000  quintaux,  dont  la  valeur  est  d'environ 
5'JO,000  francs.  L'Angleterre  en  livre  an- 
nuellement nu  commerce  plus  de  100,000 
«luintaux,  d'une  valeur  de  plus  de  7,000,000. 
La  Saxe  en  fournit  3  à  k  mille  quintaux  ;  la 
Bohême  2000,  et  en  tout,  en  Europe,  il  s'en 
evlrait  de  100  à  110  mille  quintaux.  Le 
Mexique,  le  Brésil,  en  possèdent  des  mines 
abondantes;  l'Asie  méridionale  est  extrême- 
ment riche  dans  ce  genre  de  produit.  Il  en 
existe  beaucoup  en  Chine,  au  Pégu,  à  la 
presqu'île  de  Malaca,  a  Sumatra,  Banca,  etc. 
On  assure  que  cette  dernière  île  en  fournit 
à  elle  seule  plus  de  70,000  quintaux. 

CASTINE.  Voy.  Feu. 

CASTOKEU.M.  —  On  l'obtient  du  castor 
[castor  fiber),  animal  chez  lequel  il  est  sé- 
crété dans  deux  bourses,  tant  par  les  maies 
que  par  les  femelles.  Ces  bourses  consistent 
eu  un  tissu  cellulaire  très-dense,  formant 
plusieurs  feuillets,  entre  lesquels  le  casto- 
réum  est  renfermé  et  adhérent;  les  bourses 
sont  placées  parallèlement  l'une  contre  l'au- 
tre sous  la  peau;  elles  pendent  ensemble,  et 
s'écartent  un  peu  à  l'une  des  extrémités, 
qui  est  plus  large  ci  arrondie,  tandis  que 
1  autre  est  oblonguc.  A  l'extérieur,  elles 
sont  lissés,  d'un  brun-noir,  et  sans  poils. 


C.VT  --■< 

î.e  castorétim  les  remplit  entièrement,  mais 
laisse  une  cavité  dans  le  centre,  caractère 
auquel  on  distingue  celui  qui  est  vrai  de 
celui  qui  a  été  falsifié. 

Le  ôastoréum  est  mou  chez  l'animal;  sa 
consistance  est  intermédiaire  entre  celle  de 
la  cire  et  celle  du  miel.  Après  que  la  bourse 
a  été  détachée  du  corps,  il  se  dessèche; 
alors  il  est  sec,  sans  cependant  être  dur, 
d'un  brun  noir,  terne  et  facile  à  écraser.  11 
a  une  odeur  particulière,  forte  et  désagréa- 
ble, une  saveur  amère,  piquante,  un  peu 
aromatique,  et  qui  persiste  longtemps. 

Le  castoréum  n'a  pas,  dans  sa  coni|  osi- 
lion,  autant  d'analogie  avec  le  musc  qu'on 
pourrait  le  présumer,  et  ses  parties  con- 
stituantes diffèrent  beaucoup  de  celles  de  cf 
dernier. 

On  ignore  quels  sont  les  usages  physiologi- 
ques du  castoréum. 

Celte  substance  est  employée  depuis  1 1 
plus  haute  antiquité  en  médecine,  comme 
médicament  interne.  On  en  trouve  deux 
sortes  dans  le  commerce,  le  castoréum  de 
Bussie  et  celui  du  Canada.  Sous  le  premier 
nom,  on  désigne  la  plus  grande  partie  du 
castoréum  d'Europe,  parce  qu'il  vient  de  la 
Sibérie  pour  la  plupart,  car  l'espèce  du  cas- 
tor parait  être  presque  entièrement  anéantie 
en  Europe.  Celui  qui  arrive  du  Cana  la 
passe  pour  le  plus  mauvais,  et  le  prix  élevé 
du  castoréum  fait  qu'en  outre  ce  dernier  est 
si  souvent  falsifié  qu'on  le  rejette.  Cepen- 
dant, il  n'y  a  pas  de  doute  que  le  castoréum 
non  falsifié  du  Canada  ne  soit  de  même  na- 
ture que  celui  d'Europe  et  d'Asie.  On  donne 
comme  caractères  du  vrai  castoréum,  d'offrir, 
sur  les  bourses  qui  le  renferment,  deux 
petites  poches  remplies  d'une  graisse  ayant 
l'odeur  du  castoréum,  ou  du  moins  d'en 
présenter  des  traces  bien  prononcées  à  l'en- 
, droit  où  elles  existaient.  Lorsque  ce  carac- 
tère manque,  on  peut  soupçonner  une  fal- 
sification, qui  consiste,  entre  autres,  en  ce 
qu'on  prend  le  scrotum  de  jeunes  boucs,  ou 
la  vésicule  biliaire  de  moutons.  Ou  reconnaît 
en  outre  une  vraie  bourse  à  ses  membranes, 
dont  il  y  a  plusieurs  superposées,  et  dont  la 
plus  intérieure  est  parsemée,  à  sa  face  ex- 
terne, d'un  grand  nombre  de  petites  écailles 
argentées.  Eu  examinant  l'intérieur  do  ces 
poches,  on  reconnaît  qu'elles  proviennent 
réellement  du  castor,  non-seulement  à  ce 
qu'il  se  trouve  une  cavité  dans  le  centre, 
mais  encore  à  ce  que  le  castoréum  e>t  telle- 
ment enveloppé  de  membran  s,  qu'on  ne 
peut  l'en  détacher,  soit  par  l'eau,  soit  par 
l'alcool,  qu'après  l'avoir  séché  et  concassé; 
le  faux  castoréum,  au  contraire,  se  dissout 
aisément  dans  l'alcool ,  et  la  dissolution 
colore  en  noir  la  dissolution  d'un  sel  ferri- 
que,  paiTeffet  de  matières  végétales  chargées 
do  tannin  qu'elle  contient.  En  général,  on 
prétend  que  le  castoréum  falsifié  renferme 
un  mélange  de  vrai  castoréum  avec  des 
gommes  résines,  des  résines  et  des  baumes, 
qui,  après  la  dissolution,  laissent  depuis,: 
jusqu'à  y  de  membranes. 

CATALYSE  (nhénomèrus  de  contact,  action 


559  CAU 

de  présence).  —  11  existe  des  réactions  re- 
marquables qui  semblent,  en  quelque  sorte, 
faire  exception  à  la  règle.  Certains  corps, 
mis  en  présence  d'autres  corps,  font  naître 
des  produits  nouveaux,  sans  que  les  corps 
qui  font  naître  ces  produits  soient  altérés 
dans  leur  constitution.  Ainsi,  le  platine  en 
éponge,  plongé  dans  un  mélange  d'oxygène 
et  d'hydrogène,  détermine  la  combinaison 
de  ces  deux  gaz,  avec  élévation  de  tempé- 
rature, sans  que  le  platine  change  dénature. 
Le  contact  de  l'argent  décompose  le  bioxyde 
d'hydrogène,  sans  que  l'argent  s'altère  en 
aucune  manière.  La  présence  de  l'acide  sul- 
furique  change  l'amidon  en  sucre.  Après 
l'expérience,  on  retrouve  la  même  quantité 
d'acide  sulfurique  aussi  intacte  qu'avant 
l'expérience.  La  levure  de  bière  transforme 
le  sucre  en  alcool,  sans  s'altérer  elle-même. 
Berzélius  considère  ces  phénomènes  comme 
étant  dus  à  une  force  particulière,  qu'il  com- 
pare a  la  propriété  assimilatrice  des  animaux, 
consistant  à  changer  des  aliments  pris  dans 
le  règne  végétal  en  c'i.yle,  en  sang,  en 
chair,  etc.,  et  il  appelle  cette  force  catalyti- 
que.  L'admission  de  celte  hypothèse  est 
préjudiciable  au  progrès  de  la  science;  car 
elle  satisfait  en  apparence  l'esprit,  naturel- 
lement paresseux,  et  entrave  ainsi  les  re- 
cherches ultérieures. 

CAUSTIFICATION.  —Lorsqu'on  emploie 
les  carbonates  de  potasse  et  de  soude  à  dé- 
terger  et  blanchir  les  tissus,  ou  à  la  fabrica- 
tion des  savons,  on  leur  t'ait  subir  prélimi- 
nairement  une  opération  qui  porte  le  nom 
de  caustification.  Elle  a  pour  objet  de  met- 
tre à  nu  les  alcalis  qui  les  composent,  en 
leur  enlevant  l'acide  carbonique  qui  masque 
en  grande  partie  leur  action  sur  les  matières 
colorantes  ou  sur  les  substances  grasses. 
L'expérience  a  appris  depuis  longtemps,  en 
effet,  que  ce  n'est  jamais  qu'à  l'état  de  pu- 
reté que  la  potasse  et  la  soude  peuvent  s'u- 
nir aux  corps  gras  pour  former  des  savons, 
Cl  agir  efficacement  sur  le?  diverses  matières 
étrangères  qui  altèrent  la  blancheur  des  fils 
du  lin,  du  chanvre  et  du  coton. 

Pour  rendre  les  alcalis  caustiques,  c'est-à- 
dire  pour  leur  enlever  l'acide  carbonique  qui 
neutralise  leurs  propriétés,  on  fait  bouillir 
les  dissolutions  de  potasse  et  de  soude  du 
commerce  avec  une  suffisante  quantité  do 
chaux  vive.  Celle-ci  s'empare  de  l'acide  car- 
bonique, passe  à  l'état  de  carbonate  de  chaux 
(jui  se  dépose  en  raison  de  son  insolubilité, 
ul  laisse  dans  la  liqueur  la  potasse  et  la  soude 
dépouillées  de  l'acide  qui  leur  était  combiné. 
(Test  à  ces  liqueurs  qu'on  donne  le  nom  de 
lessives  caustiques,  de  lessives  des  savonniers  ; 
et  on  appelle  potasse  caustique,  les  alcalis 
purs  et  solides  obtenus  par  l'évaporalion  des 
lessives.  Ils  sont  alors  doués  de  I  i  causticité 
au  plus  haut  degré. 

C'est  Black  qui,  en  I7.'i!>,  reconnut  le  véri- 
table rôle  de  la  chaux  dans  la  caustification, 
et  qui  constata  la  nature  des  alcalis  causti- 
jues.  Avant  lui,  on  croyail  que  la  chaux  ne 
donne  plus  de  force  e1  d'alcalinité  à  la  po- 
isso  cl    i  la    oude  du  i  oinmei  i  e  qu'en  les 


CAU 


êifl 


débarrassant  d'une  matière  mucilagineuse 
dont  elles  étaient  enveloppées,  et  qu'en  atté- 
nuant ou  divisant  leurs  molécules. 

Pour  démontrer  la  justesse  de  la  théorie 
de  Black,  relativement  à  la  préparation  des 
lessives  caustiques,  0:1  fait  agir  de  la  chaux 
vive  sur  des  dissolutions  de  carbon.tes  de 
potasse  et  de  soude.  Après  une  heure  d'é- 
bullilion,  on  filtre  les  liqueurs  pour  recueil- 
lir à  part  le  dépôt  blanc  qui  s'est  formé. 
On  peut  constater  alors  que,  tandis  que  ce 
dépôt  laisse  dégager  de  l'acide  carbonique 
par  l'action  de  l'acide  ohlorhydrique  ou  sul- 
furique, les  liqueurs  très-caustiques  ne  font 
plus  d'effervescence  avec  ces  acides,  comme 
cela  avait  lieu  avant  leur  ébullition  avec  la 
chaux.  L'acide  carbonique  a  donc  abandonné 
la  potasse  et  la  soude  pour  se  porter  sur  la 
chaux ,  avec  laquelle  il  a  produit  ce  dépôt 
blanc,  insoluble,  qui  n'est  alors  que  du  car- 
bonate de  chaux. 

C'est  le  môme  effet  qui  se  produit  en  ver- 
sant de  l'eau  de  chaux  claire  dans  une 
dissolution  de  carbonate  de  soude.  Un  pré- 
cipité blanc  se  forme;  c'est  du  carbonate  de 
chaux  qui  s'isole  à  mesure  qu'il  prend  nais- 
sance. 

Si  l'on  comprend  bien  le  rôle  de  la  chaux 
vive  dans  la  fabrication  des  lessives,  on 
s'apercevra  de  l'erreur  où  sont  beaucoup 
de  blanchisseurs  qui  ne  veulent  point  caus- 
titier  leurs  soudes  et  leurs  potasses,  par 
la  persuasion  qu'ils  ont  que  la  chaux  reste 
en  dissolution  dans  les  lessives,  et  que  c'est 
elle  qui  brûle  les  tissus.  Si  ces  lessives,  ob- 
tenues à  l'aide  de  la  chaux,  brûlent  les  tis- 
sus, c'est  uniquement  parce  qu'elles  sont 
trop  concentrées  ;  et  le  moyen  de  remédier 
à  cetle  action  tro.)  énergique,  c'est  de  les 
étendre  d'eau. 

Lorsqu'on  a  rendu  une  lessive  caustique 
à  l'aide  de  la  chaux,  on  dit  dans  les  ateliers 
qu'elle  est  devenue  plus  mordante.  Elle  est 
alors  onctueuse  et  comme  grasse  au  lou- 
cher, parce  qu'elle  attaque  et  dissout  promp- 
tement  l'épiderme.  La  plupart  du  temps,  on 
se  borne  à  ce  caractère  pour  apprécier  la 
force  d'une  lessive.  On  y  trempe  l'index  et 
on  le  frotte  contre  le  pouce.  Si  les  doigts 
glissent  l'un  sur  l'autre  aussi  facilement  que 
s'ils  étaient  imprégnés  d'huile,  on  dit  que  la 
lessive  est  très-grasse.  «  On  voit  combien  le 
défaut  de  connaissances  positives,  dit  Bobi- 
quet,  entraîne  dans  des  idées  fausses.  Com- 
parer une  lessive  à  une  matère  huileuse  esl 
une  erreur  des  plus  grossières,  car  c'est 
trouver  de  l'analogie  entre  les  choses  les 
plus  disparates.  Les  alcalis,  comme  on  sait, 
se  combinent  aux  huiles  et  aux  graisses  pour 
les  convertir  en  savons,  en  détruisant  leurs 
propriétés  premières.  Si  une  lessive  parait 
onctueuse  au  toucher,  c'est  qu'elle  corrode 
la  peau  et  la  convertit  aussi  en  une  espèce 
de  savon.  » 

Concluons  donc  de  ces  considérations 
r/tt'il  faut  que  1rs  alcalis  soient  dans  Vétat 
caustique,  c'est  à  dire  décarbonatés,  pour  pro- 
ilm,    tout  ' ■■ni  effet  utile  dans  le  blanchiment 


311 


CEI. 


ŒL 


:,\i 


ou  le  dégraissage,  et  dans  la  fabrication  <lc* 
savons. 

CAVIAR.  — Le  caviar  dont  on  fait  une  si 
grande  consommation  en  Russie,  en  Alle- 
magne, en  Autriche,  en  Italie  et  en  Angle- 
terre, est  le  frai  de  l'esturgeon  qu'on  pêche 
dans  le  Volga.  Le  frai,  débarrassé  des  pelli- 
cules du  sang  qui  s'y  trouve  mêlé,  est  lavé 
avec  soin,  puis  plongé  dans  de  la  saumure, 
exprimé  et  pétri  dans  des  tonneaux  jusqu'à 
ce  qu'il  ait  été  réduit  en  une  pâte  bien  ho- 
mogène. Ainsi  préparé,  ce  mets  est  suscep- 
tible d'une  longue  conservation.  11  est  très- 
recherché  en  Russie. 

GFXLULOSE.  —  La  trame  du  tissu  solide 
de  tous  les  végétaux  est  formée  de  cellulose, 
matière  ainsi  appelée  parce  que,  générale- 
ment, au  début  de  son  organisation,  elle  af- 
fecte la  forme  de  cellules.  La  cellulose  pré- 
sente des  propriétés  physiques  qui  varient 
en  raison  de  l'élat  d'agrégation  des  particu- 
les. Dans  le  lichen  d'Islande,  une  partie  des 
cellules  sont  constituées  avec  une  agréga- 
tion légère,  affaiblie  encore  par  l'interposi- 
tion de  l'inuline  ,  en  sorte  que  sous  l'in- 
fluence de  l'eau  bouillante,  elles  se  gonflent, 
se  désagrègent  et  se  résolvent  en  un  liquide 
qui  forme,  en  se  refroidissant,  une  gel'e 
colorable  en  violet  par  l'iode.  Le  môme  phé- 
nomène de  coloration  se  produit  avec  lo 
tissu  de  quelques  champignons,  et  des  cel- 
lules épaisses  des  feuilles  de  quelques  au- 
ranliacées,  tandis  que  les  membranes  épais- 
ses des  périspermes  du  dattier,  du  phytélé- 
phas,  présentent  la  cellulose  dans  un  état 
d'agrégation  tel  que  ces  tissus  sont  durs  à 
tailler,  et  que  les  fruits  assez  volumineux  du 
pliytéléphas  peuvent  servir  à  confectionner 
les  objets  de  tabletterie  imitant  l'ivoire. 

Les  tubes  plus  ou  moins  épais  des  fibres 
textiles  sont  de  la  cellulose  presque  pure. 

Le  tissu  ligneux  du  bois  est  composé  en 
grande  partie  de  cellulose  qui,  suivant  l'âge 
et  l'espèce  de  l'arbre,  se  trouve  imprégnée 
île  matière  incrustante  plus  ou  moins  abon- 
dante. 

La  cellulose,  quel  que  soit  le  végétal  ou  la 
partie  de  la  plante  d'où  on  l'ait  extraite,  of- 
fre toujours  la  composition  suivante  : 


En  centièmes 
Carbone.     .     .     .    44,44 
Hydrogène ...       6,18 
Oxygène.     .     .     .     49,38 


100 


Equivalents 

C,a  =  72 
H10  =  10 
O10  =  80 

1G-2 


composition  identique  ou  isomerique  avec 
celle  de  l'amidon,  de  la  dextrine  et  de  l'i- 
nuline. 

La  cellulose  pure  est  blanche,  diaphane,  in- 
soluble dans  l'eau,  l'alcool,  l'éther  et  les 
huiles  fixes  et  volatiles.  Les  solutions  alca- 
lines faibles  sont  sans  action  sur  cette  sub- 
stance fortement  agrégée.  Il  en  est  de  môme 
des  acides  minéraux  étendus.  Les  acides 
sulfurique  et  phosphorique  concentrés  atta- 
quent la  cellulose  et  la  transforment  en  ma- 
tière amylacée,  puis  en  dextrine,  enfin  en 
glucose.  L'acide  acétique  est  saris  action  sur 


i..  cellulose.  L'acide  azotique  concentré  forme 
avec  elle  un  produit  insoluble  dans  l'eau, 
analogue  a  la  xyloïdine  obtenue  do  l'ami- 
don jyinonohydràté,  il  s'y  combine  en  plus 
forte  proportion  et  donne  le  produit  appelé 
pijroxyle  dont  il  sera  parlé  plus  loin. 

La  combustion  de  la  cellulose  s'opère  au 
milieu  de  l'eau  ,  en  présence  d'agents  très- 
oxydants,  tels  que  le  chlore  ou  l'hypochlo- 
rite  de  chaux.  Si,  dans  un  ballon  de  verre 
contenant  une  solution  saturée  d'hvpochlo- 
rite  de  chaux,  on  délave  de  la  pâte  h  papier, 
en  élevant  la  température,  une  réaction  très- 
vive  se  manifeste,  et  peut  se  continuer  sans 
autre  chaleur  que  celle  provenant  de  l'ac- 
tion même.  Il  se  produit  un  fort  dégagement 
d'acide  carbonique,  et  la  cellulose  se  dés- 
agrège, brûle  et  disparait.  On  voit  par  cetle 
réaction  avec  quel  ménagement,  dans  les 
proportions  et  la  température,  il  faut  user 
d'agents  aussi  énergiques  que  le  chlore  ou 
les  hypochlorites,  dans  le  blanchiment  des 
fils,  des  tissus,  et  des  pâtes  à  papier. 

Si  l'on  verse  quelques  gouttes  de  solution 
aqueuse  d'iode  sur  la  cellulose  (coton,  lin, 
chanvre,  moelle,  tissu  du  périsperme  ou 
phytéléphas,  etc.),  et  qu'on  mouille  ensuite 
la  substance  avec  de  l'acide  sulfurique,  on 
voit  paraître  une  belle  coloration  bleu  in- 
digo, semblable  à  celle  que  produirait  l'iodo 
sur  l'amidon  hydraté  :  ainsi  donc,  avant  de 
se  transformer  en  dextrine,  la  cellulose,  eu 
se  désagrégeant,  passe  par  un  état  intermé- 
diaire, analogue  aux  grouj  es  des  particules 
amylacées. 

L'épuration  de  la  cellulose  varie  avec  les 
substances  d'où  on  veut  l'extraire.  Parmi 
celles  qui  donnent  facilement  de  la  cellulose 
pure,  on  peut  citer  le  coton,  le  papier,  le 
vieux  linge.  Pour  obtenir  la  cellulose  de  ces 
diverses  substances,  on  les  soumet  à  des  la- 
vages successifs  à  chaud  par  une  solution  de 
soude  ou  de  potasse  caustique,  puis  à  froid 
par  l'acide  clilorhydrique  étendu  et  l'ammo- 
niaque (en  ayant  le  soin,  après  l'emploi  de 
chaque  agent,  do  faire  un  lavage  complut  à 
l'eau  pure),  enfin  par  l'alcool  et  l'éther. 

Quand  on  veut  extraire  la  cellulose  du 
bois,  on  est  forcé  d'employer  des  lavages  au 
chlore  et  au  chlorure  de  chaux  faible,  après 
la  réaction  de  la  potasse,  et  même  de  répé- 
ter deux  ou  trois  fois  cette  double  réaction, 
afin  d'extraire  toutes  les  matières  incrustan- 
tes, azotées  et  colorantes  enfermées  dans 
l'épaisseur  des  parois  et  d'obtenir  blanche 
et  pure  la  partie  la  plus  résistante,  ou  cellu- 
lose spongieuse. 

L'extraction  de  certains  principes  immé- 
diats conslituc  diverses  industries  très-uti- 
lement annexées  aux  exploitations  rurales  : 
car  lorsqu'on  lire  parti  de"  tous  les  résidus 
en  les  employant  comme  engrais,  ces  indus- 
tries donnent  au  sol  des  principes  qui  sou- 
tiennent sa  fertilité. 

Ainsi,  lorsque,  pour  extraire  la  cellulose 
textile,  on  répand  en  irrigations  les  eaux  de 
rouissage  du  chanvre  et  les  débris  pulpeux 
des  écorces  ;  lorsque,  pour  extraire  la  féculo 
pure,  on  répand  de  même  les  eaux  de  lavaga 


3.3  CEL 

i:t  qu'on  alimeutt!  les  bestiaux  avec  la  pulpe; 
I  irs  |ue  ,  extrayant  le  sucre  pur  des  bette- 
i  -,  es  ,  on  utilise  la  pulpe  et  les  mélasses 
comme  aliment,  les  fumiers  qui  en  pro- 
viennent et  les  écumes  des  sirops  comme 
engrais  ;  enfin  lorsque,  pour  obtenir  l'huile, 
on  traite  les  graines  oléagineuses  en  réser- 
vant les  tourteaux  pour  les  bestiaux  et  les 
déjections  de  ceux-ci  comme  engrais  :  il  est 
évident  que  tous  les  sels, une  grande  partie  de 
la  matière  azotée,  restent  au  sol,  et  que  les 
produits  vendables  (fibres  textiles,  fécule, 
sucre,  huile  grasse)  s'exportent  sans  rien 
emporter  des  engrais,  ni  dos  amendements 
de  la  terre. 

On  peut  se  procurer  plus  facilement  la 
cellulose  des  feuilles  et  des  liges  des  plantes 
herbacées  ,  en  prenant  ces  substances  dans 
les  excréments  des  herbivores,  la  digestion 
ayant  dissous  ou  désuni  les  principes  adhé- 
rents à  la  cellulose  sans  détruire  les  portions 
fortement  agrégées  de  celle-ci  (  notamment 
les  vaisseaux  ). 

La  cellulose  faiblement  agrégée,  comme 
dans  le  parenchyme  des  jeunes  feuilles  ,  les 
lichens,  les  perispermes  de  certains  fruits , 
peut  servir  d'aliment  comme  la  matière 
amylacée.  Sous  la  forme  de  tubes  longs, 
plus  ou  moins  épais  et  fortement  agrégés, 
elle  constitue  les  filaments  des  diverses  plan- 
tes textiles  ,  du  lin  ,  du  chanvre  ,  du  colon  , 
de  l'agave, du phormium  tenax,da  bananier, 
de  Vurtica  vivra  ,  qui  servent  à  la  fabrica- 
tion des  fils,  des  cordes,  des  tissus,  des  pa- 
piers, du  auto»,  de  la  pyroxyline. 

Cellulose  animale. 

A  mesure  que  l'on  descend  dans  l'échelle 
des  Êtres  organisés,  doués  de  locomotion, 
et  que  de  l'examen  des  animaux  ayant  une 
organisation  élevée  on  passeàcelui  des  êtres 
qui  se  rapprochent  du  règne  végétal,  cette 
distinction  devient  de  moins  en  moins  sen- 
sible :  hs  propriétés  et  la  composition  de 
certaines  parties  des  tissus  (  notamment  de 
quelques  enveloppes  animales  )  peuvent  se 
rapprocher  alors  de  celles  de  la  cellulose  au 
point  môme  de  se  confondre  avec  elle. 

Compositions   comparées  des  enveloppes  des 
animaux  et  des  végétaux. 

1    Enveloppe  desani-<  Peau.  ...  20  azote. 

maux {  Chitine.  .  .    9  > 

(  Tuniciers.  .    4,5  » 

2°  Cuticule  végétale 2à'2,.'i     » 

La  peau  .  enveloppe  des  animaux  supé- 
rieurs, diffère  essentiellement,  comme  on 
le  voit,  de  l'enveloppe  végétale.  La  chitine, 
enveloppe  des  crustacés  et  des  insectes,  s'en 
rapproche  cependant ,  puisqu'elle  résiste  a 
l'ébullition  prolongée  dans  une  lessive  caus- 
tique, et  donne  à  la  calcinatioo  îles  vapeurs 
acides;  elle  confient  toutefois  une  forte  pro- 
portion d'azote.  L'enveloppe  des  tuniciers, 
animaux  qui  semblenl  former  undes  anneaux 
de  la  chaîne  qui  lie  les  deux  grandes  classes 
d'êtres  organisés  ,  contient  seulement  le  don 
h'e  de  l'azote  renfermé  dans  l'épiderme  des 
;  ;  mte   ;  h     subst  mci  il  d'ail 


CEIl 


541 


leurs  interposé,  s  entre  des  fibres  très-sou- 
ples ,  dépourvues  d'azote,  lorsqu'elles  sont 
complètement  épurées  par  des  solutions  de 
potasse  ou  de  soude  caustique  :  elles  peu- 
vent alors  prendre,  sous  les  influences  com- 
binées de  l'iode  et  de  l'acide  sulfurique,  la 
coloration  violette  intense,  indice  de  la  pré- 
sence et  de  la  désagrégation  de  la  cellulose, 
dont  elles  présentent  tous  les  caractères  et 
la  composition  intime ,  ainsi  que  l'ont  dé- 
montré .MM.  Lo'vig  et  Kœliker. 

Essai  des  (ils  et  tissus  d'origine  végétale  cl 
animale. 

Les  substances  filamenteuses  d'origine  ani- 
male se  distinguent  des  fibres  végétales  par 
leur  composition  quaternaire ,  et  la  forte 
proportion  qu'elles  renferment  du  quatrième 
élément ,  l'azote.  Elles  sont  faciles  à  distin- 
guer les  unes  des  autres  :  car,  tandis  que  la 
plupart  des  substances  d'origine  animale  se 
dissolvent  facilement  dans  une  lessive  alca- 
line bouillante  ,  celles  d'origine  végétale  ne 
sont ,  dans  les  mêmes  circonstances ,  que 
faiblement  attaquées ,  puisque  la  cellulose 
fortement  agrégée  qui  les  compose,  résiste  à 
cet  agent.  Ainsi,  pour  reconnaître  la  présence 
et  les  proportions  des  lils  de  lin,  de  chauvi  e 
ou  de  coton  intercalés  dans  la  chaîne  ou 
dans  1 1  trame  d'un  tissu  de  laine  ou  de  soie, 
on  comptera  sous  une  loupe  montée  le  nom- 
bre de  lils  de  chaîne  et  de  trame  dans  un 
c;:rré  de  5  millimètres  ;  on  fera  bouillir  le 
tissu  dans  une  solution  contenant  10  pour 
100  de  soude  ou  de  potasse  caustique  :  si 
la  totalité  du  tissu  est  en  laine  ou  en  soie,  sa 
dissolution  sera  complète;  si  une  partie  des 
lils  de  la  trame  et  de  la  chaîne  sont  en  lin  , 
chanvre  ou  coton,  ces  fils  résisteront  seuls, 
et  il  suffira  de  les  compter  sous  la  loupe 
pour  apprécier  leur  nombre  et  leur  propor- 
tion dans  une  surface  donnée.  On  pourra  t 
constater  leur  proportion  pondérale  en  les 
lavant  et  les  pesant  desséchés ,  comparant 
leur  poids  avec  celui  du  tissu  pesé  avant  la 
réaction  de  l'alcali.  Il  est  d'ailleurs  facile  de 
distinguer  les  fils  et  les  tissus  de  soie  de 
ceux  qui  sont  en  laine  :  ces  derniers,  conte- 
nant du  soufre  ,  prennent  une  coloration 
brune  dans  une  solution  de  plombate  de 
soude;  tandis  que  les  premiers  ne  se  colorent 
pas  dans  la  mime  solution. 

CELLULOSE.  Vog.  Plantes,  leur  compo- 
sitiob.  Yoy.  aussi  Bois. 

CÉMENTATION.  Voy.  Acier. 

CÉRÉALES,  composition  de  leurs  fruits. 
Voy.  Gluten. 

CÉRÉBRINE.  —  On  désigne  sous  ce  nom 
la  matière  g'asse  blanche  découverte  par 
\  auquelin  dans  le  cerveau  de  l'homme  et 
des  animaux,  mais  obtenue  d'abord  par  lui 
dans  un  état  d'impureté. 

Exposée  à  l'action  de  la  chaleur,  elle  ne 
fond  point,  noircit  en  se  boursoufllant  et  ré- 
pandant une  fumée  qui  brûle  avec  une 
flamme  éclatante.  Le  charbon  qui  provient 
de  cette  combustion  renferme  de  l'acide 
phosphorique  libre,  comme  Vauquelin  l'a 
remarqué  le  premier,  et  qui  esl  produit  par 


'z  r  te 


ci;u 


CKK 


3,8 


le  phosphore  qu'elle  contient  parmi  ses  élé- 
ments. Desséchée  sur  un  feu  doux,  elle  de- 
vient  friable  el  peut  se  réduire  en  poudre. 

Éléencéphol.  —  Sous  ce  nom.  nous  dési- 
gnons avec  51.  Couerbe  la  matière  grasse 
rouge  du  cerveau  qui  reste  en  solution  dans 
l'alcool  après  la  précipitation  de  la  céré- 
brine. 

Cette  substance  est  liquide,  d'une  couleur 
rougeâtre,  d'une  saveur  désagréable  ;  elle 
est  soluble  en  toutes  proportions  dans  l'é- 
ther  froid,  ainsi  que  dans  l'alcool  bouillant. 
Son  analyse,  faite  par  .M.  Couerbe,  y  a  dé- 
montré les  mêmes  éléments  que  dans  la 
cérébrine,  mais  dans  d'autres  rapports. 

CÉRINE.  Yoy.  Cire. 

CÉR1U.M.  —  Le  cérium  existe,  en  Suéde, 
dans  un  minéral  de  la  ruine  de  Bastnas,  près 
de  lliddarbylta,  dans  le  Westmanland.  Ce 
minéral  est  très-pesant,  ce  qui  l'avait  fait 
appeler  pierre  pesante  de  Bastnas  (Bastnas 
schwerstein)  par  les  anciens  minéralogistes 
allemands.  Par  la  suite  on  lui  donna  le  noai 
de  cérite,  d'après  le  métal  qu'il  renferme. 
Ce  métal  lui-même  a  été  découvert,  en  1803, 
par  Hisinger  et  par  Berzélius,  et  à  la  même 
époque  par  Klaproth,  qui  décrivit  le  nouveau 
corps  minéral  comme  une  terre,  qu'il  appela 
ochroïte.  Hisinger  et  Berzélius  lui  ont 
donné  le  nom  de  cérium,  dérivé  de  celui  de 
Cérès;  d'après  cela  plusieurs  chimistes  al- 
lemands ont  cru  qu'il  fallait  le  nommer  ce- 
rerium;  mais  comme  l'observation  de  ces 
règles  est  de  peu  d'importance,  et  que  le 
nouveau  nom  est  moins  agréable  à  l'oreille 
et  plus  difficile  à  prononcer,  Berzélius  a  cru 
devoir  maintenir  le  nom  de  cérium.  Ce  métal 
a  été  trouvé  depuis  par  Ekcberg,  Thomson 
et  Wollaston  dans  différents  minéraux  du 
Groenland.  11  entre  toujuurs  comme  partie 
^instituante  dans  la  gadolinite  ;  on  le  ren- 
contre, aux  environs  de  Falilun,  combiné 
avec  de  l'acide  hydroiluorique,  et  il  entre 
dans  la  composition  de  plusieurs  minéraux 
de  ces  contrées.  Il  existe  aussi  dans  l'or- 
Ihite,  minéral  assez  commun  dans  le  granit 
Scandinave. 

Il  est  infusible  au  plus  violent  feu  qu'on 
puisse  produire  dans  les  forges  ordinaires. 

Les  composés  sont  sans  usage. 

CÉRUMEN.  —  Le  cérumen  est  sécrété,  à 
la  face  interne  du  conduit  auditif  externe, 
|>ar  une  multitude  de  petites  glandes.  Bans 
les  premiers  moments  de  sa  sécrétion  ,  il 
forme  un  lait  jaune  qui,  en  s'épaississant 
peu  à  peu ,  produit  une  masse  jaune-bru- 
nâtre et  visqueuse.  Il  a  été  analysé  pour 
la  première  lois  par  Vauqueliu,  qui  l'a  trouvé 
composé  de  0,625  d'une  huile  brune,  buty- 
racée,  soluble  dans  l'alcool,  et  de  0,375 
d'une  matière  ayant  les  diverses  propriétés 
de  l'albumine,  et  contenant  en  même  temps 
une  matière  extractiforme  amère.  Ces  der- 
niers doivent  cependant  renfermer  une  quan- 
tité d'eau  assez  considérable. 

Le  cérumen  paraît  avoir  pour  usage  d'em- 
pêcher les  insectes  de  pénétrer  dans  le  con- 
duit auditif  externe,  soit  parce  qu'il  les  re- 
tient eu  vertu  de  sa  viscosité,  soil  parce  que 


son  principe  amer  leur  inspire  de   la  répu- 
gnance. 

Quelquefois  il  s'amasse  en  quantité,  s'en- 
durcit, et  cause  la  surdité',  en  bouchant  le 
conduit  auditif.  Dans  un  cas  pareil,  on  le 
ramollit  aisément,  en  versant  dans  le  con- 
duit un  mélange  d'huiles  de  térébenthine  et 
d'olive,  qui  rend  la  graisse  liquide. 

CERUSE  (carbonate  de  plomb).  —  On  a 
rencontré  le  carbonate  de  plomb  en  petites 
masses  dans  plusieurs  localités  :  eu  Ecosse, 
au  Hartz,  en  Bohème.  On  l'a  aussi  trouvé  en 
France  :  dans  les  Vosges,  à  Sainte- Mario 
aux  Mines;  dans  le  Languedoc,  à  Saint-Sau- 
veur; dans  la  Bretagne,  à  Paulaouën.  En  gé- 
néral ,  ce  sel  accompagne  d'autres  minerais 
de  plomb,  et  ne  constitue  nulle  part  le  prin- 
cipal minerai.  Le  carbonate  de  plomb  natu- 
rel est  tantôt  en  cristaux  réguliers  dérivés 
d'un  prisme  rhomboidal,  tantôt  en  petites  ag- 
glomérations à  cassures  vitreuses  :  parfois 
compacte,  presque  toujours  blanc  ou  légère- 
ment brun-jaunâtre;  so'i  poids  spécifique 
varie  de  6,070  à  6,558.  Le  carbonate  de  plomb, 
généralement  employé  dans  les  arts,  est  ob- 
tenu artificiellement,  et  se  présente  en  pou- 
dre très-fine  ou  fortement  lassé  en  masse, 
conservant  la  forme  des  vases  coniques  ,  où 
il  a  reçu  une  sorte  de  moulage  Depuis  quel- 
que temps  les  fabricants  préparent  en  outre 
de  la  céruse  mêlée  et  broyée  à  l'huile. 

Le  carbonate  neutre  de  plomb  est  formé 
des  équivalents  de  protoxyde  de  plomb  ,  pe- 
sant 112,  plus  1  équivalent  d'acide  carbo- 
nique. Il  est  souvent  mêlé  ,  dans  la  céruse 
commerciale ,  d'hydrate  de  protoxyde  de 
plomb,  dans  des  proportions  variables. 

Le  carbonate  de  plomb  est  insoluble  dans 
l'eau  pure;  il  se  dissout ,  avec  effervescence 
et  dégagement  de  gaz  acide  carbonique,  dans 
les  acides  azotique,  acétique,  etc.  Sa  solubi- 
lité dans  divers  acides,  même  dans  l'eau 
chargée  d'acide  carbonique,  favorise  son  ac- 
tion vénéneuse;  il  est  décomposé  par  l'a- 
cide sulfhydrique  et  le  sulfhydrate  d'ammo- 
niaque, qui,  enlevant  l'oxygène  pour  former 
de  l'eau,  laissent  le  soufre  s'unir  au  plomb, 
constituant  un  sulfure  noir,  opaque  :  de  là 
les  altérations  des  peintures  exposées  a  ces 
gaz  sulfurés  des  fosses  d'aisances ,  gaz  d'é- 
clairage, etc.  Chauffé  au  rouge, le  carbonate 
de  plomb  se  décompose  en  perdant  son  acide 
carbonique:  si  la  calcination  est  prolongée 
au  contact  de  l'air,  le  protoxyde  se  change  par 
degrés  en  mine  orange  (variété  la  plus  puie 
de  minium). 

La  préparation  de  la  céruse,  qui  remonte 
aux  Grecs  el  aux  Romains,  a  été  décrite  par 
Théophrasle  et  Dioscoride.  Cette  industrie 
fut  ensuite  pratiquée  chez  les  Arabes,  et  suc- 
cessivement à  Venise,  è  Krems,  en  Hollande, 
en  Angleterre;  introduite  depuis  trente  ans 
en  France,  elle  y  a  pris,  depuis  quelques  an- 
nées, une  telle  extension  ,  qu'elle  peut  sub- 
venir à  la  consommation  totale,  qui  s'élève, 
chez  nous,  à  plus  de  4  millions  de  kilogram- 
mes chaque  année. 

La  céruse  prend  naissance  toutes  les  fois 
que  le  plomb  est  en  présence  de  l'air  et  de 


317 


ci;r 


CER 


3'.8 


l'Iiumidité;  l'air  agit  par  son  oxygène  pour 
oxyder  le  métal ,  et  par  son  acide  carbonique 

pour  carbonater  l'oxyde  à  mesure  qu'il  se 
Forme,  et  pour  provoquer  même  la  formation 
de  cel  oxyde,  (le  qui  démontre  que  le  carbo- 
nate de  plomb  peut  se  former  dans  ces  cir- 
constances, c'est  l'expérience  de  MM.  Barruel 
et  Mérat,  qui  retirèrent  jusqu'à  K)0  grammes 
de  ce  sel,  en  faisanl  évaporer  six  voies  d'eau, 
qui  avaient  séjourné  pendant  deux  mois 
dans  une  cuve  de  bois  doublée  de  plomb  et 
exposée  à  l'air. On  pourrait  encore  prépare^ 
le  carbonate  de  plomb  en  traitant  un  sel  so- 
luble  de  plomb  par  du  carbonate  de  potasse. 
Mais,  comme  la  céruse  est  très-employée 
dans  les  arts,  il  est  évident  qu'on  a  dû  re- 
chercher des  procédés  de  fabrication  plus 
économiques.  Il  y  a  déjà  un  grand  nombre 
d'années  que  l'on  met  en  pratique,  à  Clichy, 
un  procédé  qui  fut  découvert  par  M.  The- 
nai'il  :  il  consiste  à  faire  passer  un  courant 
de  gaz  acide  carbonique  dans  du  sous-acétate 
de  plomb  en  dissolution,  jusqu'à  ce  qu'il  ne 
se  forme  plus  de  carbonate  de  plomb. Le  sous- 
acétate  ,  ainsi  privé  d'une  partie  de  sa  base, 
est  ramené  à  l'état  d'acétate  neutre,  que  l'on 
peut  transformer  de  nouveau  en  sous-sel  en 
le  faisant  bouillir  avec  de  la  litharge.  L'opé- 
ration ,  comme  on  le  voit,  est  continue;  de 
I rus  ,  avec  une  même  quantité  de  sous-acé- 
tate de  plomb, 'il  est  possible  de  fabriquer 
des  quantités  considérables  de  céruse.  A  me- 
sure que  celle-ci  se  forme,  elle  se  dépose  au 
fond  des  vases,  d'où  on  la  retire  pour  la  la- 
ver,  la  faire  sécher  et  la  verser  dans  le  com- 
merce. 

Avant  nbtre  première  révolution ,  la  Hol- 
lande possédait  seule  en  Europe  le  monopole 
de  la  fabrication  des  céruses  de  bonne  qua- 
lité; mais,  après  la  conquête  de  ce  pays  par 
les  armées  françaises ,  on  sut  bientôt  en 
France  le  secret  de  ses  procédés.  Dans  îles 
pots  en  terre  ,  où  l'on  ménage  à  l'intérieur 
un  rebord  h  une  certaine  hauteur,  on  met 
du  vinaigre,  puis,  sur  le  rebord,  une  feuille 
de  plomb  recourbée  sur  elle-même  plusieurs 
fois  ,  de  telle  sorte  qu'elle  ne  touche  pas  le 
vinaigre;  enfin  on  met  sur  les  pois  une  lame 
de  plomb,  du  fumier,  puis  une  seconde  ran- 
gée de  pots,  etc.,  presque  jusqu'à  la  hauteur 
de  la  chambre  destinée  à  cet  usage.  Cepen- 
dant toute  la  chambre  n'est  pas  ainsi  rem- 
plie :  on  laisse  une  partie  vide  qui  est  sé- 
parée de  l'autre  par  des  plateaux  en  bois 
mal  joints,  afin  de  laissera  l'air  la  liberté  de 
pénétrer  dans  le  fumier.  Après  plusieurs  se- 
maines ,  on  retire  les  lames  de  plomb  des 
puis ,  et  on  les  trouve  recouvertes  d'une 
couche  blanche  de  céruse  que  l'on  peut  sé- 
parer en  les  pliant  et  en  les  grattant  avec 
précaution.  Celte  céruse,  qui  a  toujours  une 
teinte  grisâtre,  doit  être  lavée  à  plusieurs 
reprises.  La  théorie  de  celle  opération  est  la 
iiièuie  que  celle  de  la  précédente.  Comme 
dans  la  préparation  de  la  céruse  de  Clicliy, 
il  y  a  formation  d'oxyde  de  plomb  et  d'acé- 
tate basique;  l'acide  carbonique  fourni  par 
la  fermentation  du  fumier  convertit  le  sel 
basique  en  sel  neutre,  qui  sert  de  nouveau 


à  la  préparation  de  l'acétate  tribasique.  M.  Pe- 

lou/e,  à  qui  on  doit  cet  heureux  rapproche- 
ment, a  donné  pour  preuve  à  l'appui  les  faits 
suivants;  savoir  :  1°  que  l'acide  formique 
volatil,  connue  l'acide  acétique,  mais  qui  ne 
forme  pas  de  sel  basique,  ne  saurait  rempla- 
cer le  vinaigre;  2"  que  l'acétate  neutre  de 
plomb  peut  être  substitué  à  l'acide  libre. 

Les  ouvriers  qui  fabriquent  la  céruse  et 
les  peintres  qui  remploient  sont  exposés  à 
ers  coliques  saturnines  si  graves,  dont  les 
effets  se  prolongent  et  parfois  sont  mortels. 
Des  lotions  et  des  bains  sulfureux  fréquents 
peuvent  arrêter  l'intoxication,  en  transfor- 
mant sur  la  peau  le  carbonate  en  sulfure;  on 
enlève  ce  sulfure  avec  du  savon  vert,  et  l'on 
réitère  une  ou  deux  fois  cette  double  opéra- 
tion. 11  est  rare  toutefois  que  les  hommes 
exposés  aux  funestes  effets  de  la  céruse 
veuillent  s'astreindre  à  de  pareils  soins; 
d'ailleurs  les  poussières  plombeuses  qui'pé- 
nètrent  à  l'intérieur  produisent  des  désordres 
que  l'on  ne  peut  guère  prévenir. 

La  céruse  est  journellement  employée 
pour  peindre  les  boiseries  des  appartements, 
pour  étendre  les  couleurs  et  dessécher  les 
huiles.  En  la  mêlant  avec  un  peu  de  charbon 
ou  de  l'indigo,  on  lui  donne  un  reflet  bleu. 
L'on  n'en  consomme  que  des  quantités  fort 
restreintes  pour  fabriquer  la  mine  orange 
(minium  pur),  et  pour  préparer  quelques  sels 
tle  plomb  pur.  Quelquefois  aussi  on  fait  en- 
trer directement  la  céruse  dans  les  mélanges 
destinés  à  former  la  composition  des  cristaux, 
des  couvertes  et  des  couleurs  vitriiiables.  Les 
fabricants  de  faïence  la  font  entrer  dans  la 
composition  de  leurs  émaux. 

La  falsification  des  vins  au  moyen  de  la 
céruse  ou  de  la  litharge  est  assez  rare,  con- 
trairement à  ce  que  l'on  croit  généralement. 
On  vend  quelquefois  la  céruse  dans  le 
commerce ,  sous  les  noms  de  blanc  de  Ve- 
nise, blanc  (le  Hollande,  blanc  de  Hambourg. 
CERVEAU. — La  substance  qui  compose  le 
cerveau  est  évidemment  formée  de  deux  par- 
ties distinctes  :  l'une  grise,  l'autre  blanche.  Le 
cerveau  entier  offre  dans  son  aspect  une 
substance  pulpeuse  en  partie  grise  et  blan- 
che, molle  et  douée  d'une  sorte  d'élasticité; 
il  est  doux  au  toucher,  d'une  odeur  fade,  et 
plus  pesant  que  l'eau.  Sa  densité  varie  de 
1018  à  10(50.  Abandonné  à  lui-même,  au 
contact  de  l'air,  il  se  putréfie  plus  facile- 
ment que  toutes  les  autres  substances  ani- 
males. Exposé  à  l'action  de  la  chaleur,  il  de- 
vient plus  consistant  et  firtit  par  se  dessé- 
cher et  devenir  cassant;  broyé  avec  l'eau,  il 
foi  me  une  émulsion  qui  se  coagule  parle 
feu,  les  acides  et  l'alcool. 

La  première  analyse  raisonnéedu  cerveau 
humain  faite  par  Vauquclin  en  1811.  a  fourni 
les  résultats  suivants  :  matière  grasse  blan- 
che 4,58,  matière  grasse  rouge  0,70,  osma- 
zome  1,12,  albumine  7,00,  phosphore  uni 
aux  matières  grasses  1,50;  soufre,  phosphaté 
de  potasse,  phosphate  de  chaux  et  de  ma- 
gnésie .'),lo.  Le  cervelet  es!  l'ormé  des  mômes 
éléments,  ainsi  que  le  cerveau  des  animaux 
herbivores. 


-"W                                   C1IA  CIIA                                  5^0 

D'après    les    recherches    entreprises    par  veau  à  l'état  normal,  de  1  à  1,3  dans  celui 

M.  Couerbe,    dans   le   courant    de  1834,  le  des  idiots,  et  de  4  à  4,5  dans  le  cerveau  des 

cerveau  humain  contiendrait  cinq  matières  aliénés.  D'après  lui,  ce  grand  excès  de  phos- 

grasses  bien  caractérisées,  savoir:  1°  les  ma-  phoro  dans  l'encéphale  des  aliénés,  serait  la 

tières  grasses  blanche  et  rouge,  extraites  et  cause  de  l'irritation  vive  dont   le   système 

étudiées  sous  ce  nom  par  Vauquelin,  ont  été  nerveux  serait  le  siège  et  exulterait  les  indi- 

exposées  dans  cet  ouvrage  sous  le  nom  de  vidus  en  les  plongeant  dans  le  délire  épouvan- 

cérébfine  et   d'éléencéphol  ;  2°  de  la  cholesté-  table   que  nous  appelons  folie  ou  aliénation 

rine  identique  avec  la  cholestérine  de  la  bile,  mentale.  {Annales  de  chimie  et  de  physique, 

tant  sous  le   rapport  de  ses  propriétés  que  t.  LVI,  p.  191.) 

pulvérulente  et  l'autre  élastique,  et  qui  ont  [f  r  t\?JÏZT  J   ô  ■  /„  ^°        G  '   dlt 

été  désignées  sous  les  noms  de    téaroconote  J^ïf  S ^™¥ l™  expériences  que  nous 

et  céphalotc.  Toutes  ces  matières  grasses,  à  ""m  J*lte,S  dcpT  lo  travail,3u  û  a  Publl<'' 

l'exception  de  la  cholestérine,  admettent  do  !°  J,  l°â  ?  ^J^Z^uïT    i'  miw  S" 

Bk&Sï»*  dusoufre au nom-  KivS;^n£,s^ iras 

veaux0dWnSinet  $<££,  M  Courbe  e  S"  K*?  ^  «fe  qui  existe 

il  admet  qu'elle  est  de  2  a  2,5  dans  le  cer-  et  dailb  ' dutie  1'93  °l0'  " 

Analyse  comparative  du  cerveau  et  des  substances  blanche  et  grise. 

Cerveau  entier.    Substance  blanche.    Substance  grise. 

Eau 77,0  73                       85,0 

Albumine 9,0                           9,9                     7,5 

Matière  grasse  blanche 7,2                         13,9                     1,2 

Matière  grasse   rouge 3,1    '                       0,9                     5,7 

Osmazome  acide  lactique  et  sels.    .     .  2,0                          1,0                    1,4 

Phosphates    terreux 1,1                           1,3                     1,2 

100,0  100,0                  100,0 

CÉVADIQUE  (acide).-    Cet  acide  a  été  due  à  l'espèce  de  combustion  qui  a  lieu  dans 

rencontré  dans  la  graine   de  cévadille  (vera-  les  poumons  par  l'oxygène   de  l'air  sur  lo 

trum  sabadilla).   Son  odeur  est  analogue  à  sang  veineux. 

celle  du  beurre.  Mais  ces  résultats,  pour  être  rigoureux, 
CHALEUR.  Voy.  Calorique.  réclamaient  des  expériences  nouvelles,  afin 
CHALEUR  SPÉCIFIQUE.  Foy.  Calorique,  de  s'assurer  plus  comparativement  que  ne 
CHALEUR,  son  influence  sur  l'affinité,  l'avaient  fait  ces  célèbres  chimistes,  si  sur 
Voy.  Affinité.  un  même  animal  le  rapport  de  la  chaleur 
CHALEUR  ANIMALE.  —  Les  animaux  à  perdue  dans  un  temps  donné  était  égal  à  ce- 
sang  chaud  étant  doués  d'une  chaleur  inté-  lui  qu'on  pouvait  attribuer  aux  causes  indi- 
rieure  particulière  qui  est  la  même  dans  quel-  quées.  C'est  ce  qui  a  été  entrepris  d'abord 
ques  circonstances  qu'ils  se  trouvent,  ce  qui  par  M.  Dulong,  avec  toute  la  sagaeité  qui  le 
les  soustrait  aux  lo  s  générales  de  la  distri-  caractérise,  et  ensuite  par  M.  Despretz  qui, 
bution  du  calorique  entre  les  corps,  il  y  a  de  son  côté,  est  parvenu  aux  mêmes  résultats, 
donc  en  eux  une  cause  principale  de  pro-  L'appareil  imaginé  par  M.  Dulong,  pour 
duction  de  chaleur  et  de  froid.  résoudre  cet  important  problème,  consiste 
Celte  cause,  qu'on  a  ignorée  pendant  long-  en  une  boîte  de  métal,  doublée  intérieure- 
temps,  est  liée  intimement  aux  fonctions  ment  d'une  cage  d'osier,  dans  laquelle  on 
respiratoires;  on  plaça  sa  source  dansle  phé-  plonge  l'animal  sur  lequel  on  veut  expéri- 
nomène  de  la  respiration.  Lorsque  Lavoisier  mentor.  Cette  boîte  est  plongée  dans  une  autre 
eut  découvert  qu'une  portion  d  oxygène  dis-  boite  entourée  d'une  quantité  connue  d'eau 
paraissait  pendant  cet  acte,  et  était  rempla-  froide.  Elle  est  en  communication  par  deux 
céepar  une  certaine  quantité  d'acide  carbo-  tuyaux  latéraux  avec  deux  gazomètres,  l'un 
nique,  on  vit  dans  ces  résultats  une  véritable  rempli  d'air  et  l'autre  d'eau.  L'air  sort  du 
combustion,  semblable  à  celle  quia  lieu  premier  sous  une  pression  constante  par  une 
avec  les  autres  corps  combustibles.  Les  ex-  certaine  quantité  d'eau  qui  le  déplace  et  qui 
périences  que  firent  à  cette  époque  Lavoisier  vient  d'un  dos  réservoirs  supérieurs.  Le  cou- 
et  Laplace,  en  estimant  la  chaleur  qu'aban-  rant  d'air  s'établit  dans  la  boite  aisément,  en 
donne  un  animal  dans  un  temps  donné  avec  soutirant,  à  l'aide  du  syphon  qui  plonge  dans  le 
celle  due  à  la  formation  de  l'acide  carboni-  gazomètre  rempli  d'eau  une  quantité  d'eau 
que  et  de  l'eau  dans  la  respiration,  leur  égale  à  celle  qui  chasse  Iegazdu  premierdans 
firent  conclure  alors  quela  presque  totalité  le  second, 
de  la  chaleur  développée  par   un  animal  est  Par  cette  disposition,  la    même   quantité 


3f-l  CIIA 

d'air  n'est  pas  respiré  i  plusieurs  fois  par  l'a- 
nimal; après  avoir  servi  à  la  respiration, 
l'air  se  rend  dans  le  second  gizomùtre  rem- 
pli d'eau,  a  la  surface  de  laquelle  se  trouve 
un  disque  de  liège  pour  empêcher  la  solu- 
tion d  une  porli  »n  du  gaz  acide  carbonique 
dans  Tenu  ;  enfin  l'on  connaîl  par  des  tubes 
de  verre  gradués,  qui  communiquenl  avec 
l'intérieur  des  deus  gazomètres,  quelle  est 
la  quantité  de  gaz  qui  sort  et  qui  entre  dans 
chacun.  Quant  a  l'analyse  do  l  air  expiré,  on 
la  détermine  facilement  par  les  moyens  que 
nous  avons  indiqués,  en  extrayant  une  por- 
tion de  gaz  par  le  robinet  surmonté  d'un 
tube  recourbé. 

La  quantité  d'air  introduite  dans  la  boîte 
est  connue  exactement  ;  la  chaleur  aban  Ion- 
née  par  l'animal  est  mesurée  par  l'élévation 
de  température  de  l'eau  qui  entoure  la  boite 
où  esl  placé  l'animal;  il  ne  s'agit  plus  que 
delà  comparer  à  la  chaleur  que  l'on  peut 
supposer  être  due  à  la  formation  de  l'acide 
carbonique  et  de  l'eau. 

Dans  les  nombreuses  expériences  que  M. 
Dulong  a  entreprises  sur  le  chat,  le  chien, 
la  cresserelle,  le  cabiai,  le  lapin  et  le  pi- 
geon, il  a  reconnu  que  la  somme  tic  chaleur 
que  peut  produire  la  respiration  seule  re- 
pu seule,  uans  certains  cas,  les  fg  de  la  cha- 
leur perdue  par  l'animal,  et  dans  d'autres 
les  ^seulement;  que  cette  fonction  produit 
chez  les  carnivores  une  portion  moins  con- 
si  lérable  de  la  chaleur  animale  totale  que 
chez  les  frugivores  et  les  herbivores. 

Ces  résultats,  obtenus  en  1822  par  M.  Du- 
long,  ont  été  en  partie  confirmés  parM.  Des- 
prets,  dans  un  travail  postérieur. 

On  peut  donc  admettre  aujourd'hui  que 
la  respiration  est  la  principale  s  mrce  du  dé- 
veloppement de  la  chaleur  animale;  qu'il  y 
a  néanmoii  s  dans  les  animaux  une  autre 
source  de  chaleur  encore  inconnue,  qui  existe 
peut-être  dans  les  diverses  sécrétions,  la  nu- 
trition, la  circulation,  lcfrottement  des  parties 
les  unes  sur  les  autres,  ou  dépendante  de 
l'action  plus  ou  moins  énergique  du  système 
nerveux,   d'après    les  idées  de  M.  Brodio. 

L'iie  partie  de  ces  causes  se  trouve  au- 
jourd'hui démontrée  par  les  nouvelles  ex- 
périences de  MM.  Becquerel  et  Brcschet. 
Ces  physiologistes,  en  se  servant  pour  me- 
surer la  température  du  corps,  d'un  galva- 
nomètre très-sensible  terminé  par  une  ai- 
guille déliée  formée  de  deux  métaux,  qu'ils 
introduisent  dans  les  divers  organes  sont 
arrivés  aux  conclusions  que  l'on  peut  énon- 
cer par  les  propositions  suivantes  : 

1"  il  existe  une  différence  bii  n  marquée 
entre  la  température  des  muscles  et  celle  du 
tissu  cellulaire  sous-cutané  dans  l'homme 
et  les  animaux  ,  différence  qui  paraît  pro- 
venirdu  refroidissement  quece  -  êtres  éprou- 
vent à  la  surface  de  leur  corps. 

2  Les  muscles  offrent  une  différence  de 
température  qui  varie  de  2°, 25  à  1  ,  25. 

3"  Les  corps  vivants  se;  trouvent  dans  le 
cas  des  corps  inertes  dont  on  a  élevé  la  tem- 
pérature, et  qui  sont  soumis  à  un  refroidis- 
sement continuel  causé  par  1<  niilieuambiarit. 


CHA 


:•:..' 


Ce  refroidissement  est  sensible  d'abord  à  ia 
surface,  puis  s'étend  successivement  au  sein 
des  couenesintérieures jusqu'au  centre. 

4°  La  température  moyenne  des  muscle:: 
«le  l'homme  est  de  •'!(>  88,  c'est-à-dire  à  peu 
do  chose  près  de  la  température  des  autres 
organes.  Cette  température  subit  de  notables 
changements  en  raison  de  l'étal  de  santé  de 
l'individu. 

5"  La  température  de  la  poitrine,  de  l'abdo- 
men et  du  cerveau  cst.dansle  chien,  sensible- 
ment la  même  que  celle  des  muscles. 

6°  La  contraction  chez  l'homme  a  la  pro- 
priété d'augmenter  la  température  des  mus- 
cles d'un  demi-degré  centigrade,  et  si  cette 
contraction  a  lieu  dans  des  mouvements 
généraux,  violents  et  répétés  suis  interru- 
ption pendant  quelques  minutes,  la  tempé- 
rature peut  s'élever  à  plus  d'un  degré. 

7"  La  compression  d'une  artère  amène  au 
contraire  dans  les  muscles  auxquels  cette 
artère  se  distribue  un  abaissement  de  quel- 
ques dixièmes  de  degrés. 

CHALUMEAU  AEKHYDRIQUE.  Yoy.  Hy- 
drogène. 

CHALUMEAU  A  GAZ  OXYHYDROGÉNÉ. 
Voij.  Hydrogène. 

CHALUMEAU.  —  Il  est  possible  d'aug- 
menter singulièrement  la  chaleur  des  flam- 
mes, en  dirigeant  sur  elles  un  courant  d'air 
qui,  insuffisant  toutefois  pour  les  refroidir 
et  les  éteindre,  active  vivement  la  combus- 
tion des  gaz  qui  les  produisent.  L'instrument 
qui  sert  à  cet  objet  porte  le  nom  de  chalumeau. 
Ce  n'est  aulre  chose,  comme  l'indique  son 
nom,  qu'un  tube  de  verre  ou  de  mêlai  dont  un 
bout  est  arqué,  et  dont  le  canal  intérieur 
va  en  se  rétrécissant  jusqu'à  ne  former,  à 
cette  extrémité,  qu'une  ouverture  aussi  fine 
que  le  serait  un  trou  fait  avec  une  aiguille. 
C'est  cette  ouverture  qu'on  tient  contre  la 
flamme,  tandis  qu'on  souffle  par  l'autre  bout 
avec  la  bouche.  Comme  la  vapeur  humide 
qui  sort  des  poumons  se  dépose  dans  le  tube 
et  l'obstrue,  il  y  a,  vers  la  courbure  du  cha- 
lumeau ,  une  ampoule  ou  petite  sphère 
creuse  où  le  liquide  se  réunit.  Le  jet  d'air  que 
l'insufilation  produit  par  le  bout  capillaire 
n'est  plus  interrompu  par  les  globules  aqueux 
qui  s'y  mêleraient  sans  cette  précaution. 

Les  orfèvres,  les  émailleurs,  les  bijou- 
tiers, les  essayeurs  de  monnaies,  font  un 
fréquent  usage  du  chalumeau,  depuis  une 
époque  très-reculée,  pour  opérer  des  soudu- 
res de  peu  d'étendue,  monter  des  diamants; 
faire  des  essais,  enfin,  toutes  les  fois  qu'ils 
veulent  fondre  une  petite  quantité  de  métal 
ou  d'alliage. 

Cet  instrument  fut  longtemps  employé 
dans  les  arts  avant  qu'on  songeât  à  l'utiliser 
pour  les  essais  chimiques.  Anton  Swab,  mé- 
tallurgiste suédois,  fut  le  premier  qui  en  fit 
l'application  à  J'essai  des  minéraux,  vers  l'an 
17.J8.  Depuis,  l'usage  en  est  devenu  indis- 
pensable aux  chimistes  et  aux  minéralogis- 
tes, qui  reconnaissent,  par  son  secours,  avec 
une  promptitude  et  une  précision  remar- 
quables, la  nature  et  les  principaux  caractè- 


353 


CIIA 


res  des  plus  petites  quantités  de  substances 
minérales. 

Le  chalumeau  dos  orfèvres  a  été  modifié 
et  perfectionné  parBergmann  et  surtout  par 
Gahn,  chimiste  suédois,  qui  ont  porté  l'art 
de  l'analyse  par  le  chalumeau  à  un  point  de 
perfection  inimaginable.  Le  dernier  avait 
acquis,  dans  ce  genre  d'essais  ,  une  telle 
habileté,  qu'il  déterminait  la  nature  d'une 
matière  que  l'on  avait  peine  à  apercevoir  à 
l'œil  nu,  tant  sa  quantité  était  minime. 

Le  chalumeau  porte  au  milieu  de  Ja  flam- 
me une  masse  d'air  condensé  qui  chasse  de- 
vant lui  un  torrent  de  matières  combusti- 
bles qu'elle  contient  et  qui  brûlent  alors 
très-rapidement.  C'est  ainsi  que  la  chaleur 
i.'e  cette  flamme  acquiert  une  très-grande 
intensité.  Si  l'on  soufile  trop  doucement, 
l'effet  est  médiocre;  si  l'on  souffle  trop  fort, 
l'impétuosité  du  courant  d'air  enlève  la  cha- 
leur aussitôt  qu'elle  est  développée  et  la 
flamme  disparait.  C'est  ce  qui  arrive  quand 
on  souffle  vivement  avec  la  bouche  sur  une 
chandelle  allumée,  pour  l'éteindre. 

Ce  chalumeau,  malgré  la  très-haute  cha- 
leur qu'il  communique  à  Ja  flamme,  ne  suf- 
fit pas,  cependant,  pour  opérer  la  fusion 
des  substances  désignées  sous  le  nom  de 
réfractaires ,  parce  qu'elles  résislent  aux 
plus  violents  feux  de  forge.  Pour  celles-ci 
on  alimente  alors  le  chalumeau,  non  plus 
avec  l'air  de  la  poitrine,  mais  avec  un  mé- 
lange fortement  comprimé  d'oxygène  et 
d'hydrogène,  fait  dans  les  proportions  né- 
cessaires et  la  formation  de  l'eau.  La  cha- 
leur qui  se  développe  dans  ce  cas  est  si 
forte,  qu'il  n'y  a  aucun  corps  de  la  nature 
qui  ne  se  fonde  et  ne  se  volatilise  instanta- 
nément. C'est  ainsi  qu'on  est  parvenu  a 
opérer,  en  peu  d'instants,  la  fusion  de  sub- 
stances regardées,  pendant  longtemps,  com- 
me absolument  infusibles,  telles  que  le  pla- 
tine ,  le  palladium,  la  chaux,  le  sable,  le 
grès,  la  porcelaine  dure,  etc. 

Le  professeur  Robert  Hare,  de  Philadel- 
phie, est  le  premier  qui  ait  pensé  à  con- 
struire un  chalumeau  à  gaz  oxygène  et  hy- 
drogène condensés. 

Cet  appareil  est  connu  sous  le  nom  de 
Chalumeau  deClarke.  C'est  le  même  que  ce- 
lui de  Brook  ou  de  Newman,  à  la  seule  dif- 
férence des  toiles  métalliques  et  de  l'huile, 
nécessaires  pour  diminuer  les  dangers  que 
l'on  court  en  faisant  des  expériences  de  ce 
genre. 

M.  Skidmore,  de  New-York,  a  remarqué 
que  le  jet  lumineux  qu'on  obtient  avec  ce 
chalumeau  peut  être  introduit  sous  l'eau  à 
l'aide  de  quelques  précautions,  sans  qu'il  s'é- 
teigne.  La  flamme, dans  l'eau,  est  globuleuse; 
elle  brûle  le  bois,  rougit  les  fils  métalliques. 
Aussi  le  physicien  américain  pense-t-il  que 
les  marins  trouveront ,  à  la  guerre ,  les 
moyens  d'appliquer  son  observation. 

On  ne  saurait  prendre  trop  de  précautions 
en  expérimentant  avec  cet  appareil  ;  car  la 
moindre  étincelle  qui  pénétrerait  dans  le 
chalumeau,  causerait  l'inflammation  subite 
du  mélange  gazeux,  et,  par  suite,  une  ex- 


CIÎA  554 

piosion  terrible  qui  pourrait  frapper  de  mort 
l'opérateur.  C'est  un  effet  de  ce  genre  qui  a 
failli  tuer  l'ingénieur  Conté,  et  qui  l'a  privé 
de  la  vue  pour  le  reste  de  ses  jours. 

CUAMOISIÏE.  —  fille  se  trouve  en  cou- 
ches peu  étendues,  mais  très-nombreuses, 
dans  les  dépôts  calcaires  de  la  montagne  de 
Chamoison,  arrondissement  de  Saint-Mau- 
rice, dans  le  Valais.  Elle  est  exploitée  avec 
avantage  comme  minerai  de  1er  et  donne 
dc^  produits  de  bonne  qualité. 

CHAPTAL  (Jean-Antoine),  né  en  175f>,  à. 
Noz-iret  (Corrèze),  fit  ses  études  médicales  à 
Montpellier,  et,  aussitôt  après  sa  réception, 
se  rendit  à  Paris  pour  étudier  la  chimie  sous 
Sage,  Macquer  et  autres  hommes  célèbres, 
qui  préparaient  la  réforme  de  cette  science. 
En  1781,  il  fut  appelé,  quoique  bien  jeune 
encore,  à  occuper  la  chaire  de  chimie  que  les 
états  de  Languedoc  venaient  d'instituer  à 
Montpellier.  11  débuta  dans  la  carrière  de 
l'enseignement  avec  un  très-grand  succès. 
Héritier  d'une  belle  fortune,  il  voulut  join- 
dre la  pratique  à  la  théorie,  et  se  fit  fabricant 
de  produits  chimiques.  Dès  1783,  Chaptal 
publia  le  Tableau  analytique  de  son  cours,  et 
bientôt  après,  en  1790,  il  donna  ses  Eléments 
de  chimie,  qui  furent  traduits  dans  toutes  les 
langues,  et  dont  la  k°  édition  parut  en  1803. 
Sa  célébrité  devint  telle,  que  Washington  le 
sollicita,  jusqu'à  trois  reprises  différentes, 
de  venir  se  fixer  près  de  lui,  et  que,  à  la 
même  époque,  le  roi  d'Espagne  lui  fit  offrir 
36,000  francs  de  pension  et  un  premier  don 
de  200,000  francs,  s'il  voulait  venir  professer 
dans  ses  Etats.  Pendant  le  régime  de  la  Ter- 
reur, en  1703,  la  reine  de  Naples  lui  offrit  un 
asile  à  sa  cour;  mais  le  patriotisme  de  Chap- 
tal se  refusa  à  une  émigration  qui  eût  été 
une  sorte  de  désertion,  et  qui  eût  dérobé  à 
son  pays  ses  talents  et  ses  services.  La  patrie 
les  réclama  bientôt.  Chaptal ,  appelé  dans  la 
capitale  par  le  comité  de  salut  public,  fut 
chargé  de  diriger  les  ateliers  de  Grenelle, 
pour  la  fabrication  du"  salpêtre  et  de  la  pou- 
dre. 11  réussit  à  livrer  35  milliers  de  poudre 
par  jour.  A  l'époque  de  la  création  de  l'école 
Polytechnique,  il  y  fut  appelé  pour  professer 
la  chimie  végétale;  mais,  peu  de  temps 
après,  il  fut  envoyé  a  Montpellier  pour  réor- 
ganiser l'école  de  médecine,  où  il  occupa  la 
chaire  de  chimie.  L'Institut  de  France,  à  sa 
formation,  le  compta  parmi  ses  membres  les 
plus  actifs.  En  l'an  IX,  Bonaparte  l'appela 
au  ministère  de  l'intérieur.  Dans  ce  dernier 
poste ,  il  rendit  d'immenses  services  à  la 
science  et  à  l'industrie. 

Malgré  ses  nombreuses  occupations  admi- 
nistratives, Chaptal  n'en  cultivait  pas  moins 
sa  science  favorite.  Indépendamment  de  plus 
de  80  mémoires  qu'il  a  publiés  sur  les  arts 
chimiques,  on  lui  doit  des  ouvrages  spéciaux 
sur  les  salpêtres  et  goudrons,  sur  le  Perfec- 
tionnement des  arts  chimiques  en  France,  sur 
le  blanchiment ,  sur  la  culture  de  la  ligne  et 
l'art  de  faire  le  vin,  les  eaux-de-rie,  les  esprits 
et  vinaigres;  un  Traité  de  chimie  appliquée 
aux  arts,  qui  a  élé  traduit  dans  toutes  les 
langues  ;  Y  Art   de  la  teinture  du  coton   en 


533  CHA 

rouge,  1 1  l'Art  du  teinturier  dégraisseur;  un 
grand  ouvrage  sur  V industrie  française,  un 
mémoire  sur  le  sucre  de  betteraves,  et  enfin 
une  Chimie  appliquée  à  l'agriculture.  Chaptal 
fut  successivement  sénateur,  comte  de  l'em- 
pire, puis  pair  de  France  en  1810.  Pendant 
trente  années  consécutives,  la  Société  d'en- 
couragement de  Paris,  dont  il  était  un  des 
fondateurs,  le  choisit  pour  son  président.  11 
est  mort  à  Paris,  le  30  juillet  1S32,  d'une 
hydropisie  de  poitrine. 

CHARBON  DE  «OIS.  —  Les  substances 
végétales  formées  de  carbone,  d'oxygène, 
d'hydrogène  et  d'azote,  chauffées  à  l'abri  du 
contact  de  l'air,  perdent  l'oxygène,  l'hydro- 
gène el  l'azote,  qui  se  dégagent  en  diverses 
combinaisons,  dont  plusieurs  entraînent  une 
certaine  partie  du  carbone;  niais  une  portion 
considérable  de  ce  dernier  forme  le  résidu 
lixe.  Les  dernières  portions  d'hydrogène  ne 
se  dégagent  qu'à  une  température  très-éle- 
vée  :  aussi  le  charbon  n'est-il  pur  qu'après 
avoir  été  soumis,  pendant  une  demi-heure 
au  moins,  h  la  température  d'un  feu  de  forge. 
Le  charbon  ainsi  épuré  se  prépare  en  calci- 
nant du  sucre  en  vase  clos.  Il  n'est  employé 
que  pour  les  recherches  de  laboratoire;  tan- 
dis que  le  charbon  de  bois,  en  retenant  un 
peu  de  cendres  et  plus  ou  moins  d'hydro- 
gène, est  employé  à  une  foule  d'usages  éeo- 
nomiques. 

Le  charbon  des  matières  organiques  est 
noir,  sa  cassure  est  brillante;  il  est  opaque. 
Lorsque  la  matière  dont  il  provient  n'est  pas 
fusible  au  feu,  le  charbon  conserve  la  forme 
des  fragments  calcinés;  si  la  matière  est  fu- 
sible, il  est  boursouflé,  caverneux,  et  dans 
ce  cas  encore  il  a  conservé  véritablement  la 
forme  que  possédait  la  substance  a  l'instant 
de  la  carbonisation  :  tels  sont  les  charbons 


CHA 

de  sucre,  de  gomme,  de  corne,  de  sang,  etc. 
En  effet,  ces  matières  se  tondent  d'abord, 
ensuite  elles  se  remplissent  de  bulles  pro- 
duites par  la  vapeur  et  les  gaz  qui  se  déga-  • 
gent,  puis  elles  se  solidifient  bientôt  en  cet 
état,  et  se  carbonisent  en  perdant  les  autres 
principes  volatils. 

Le  charbon  est  pulvérulent  lorsqu'on  car- 
bonise une  matière  organique  mêlée  d'un 
corps  lixe,  et  encore  lorsqu'on  décompose 
par  la  chaleur  une  substance  volatile  en  la 
lorçanl  à  traverser  un  tube  incandescent  :  le 
charbon  se  dépose  alors  en  poussière  qui  se 
moule  sur  les  tubes,  en  prend  la  forme  et  le 
poli  ;  il  s'en  détache  en  pellicules  brillantes 
sur  les  faces  en  contact.  Si  les  tubes  sont 
longtemps  chauffés,  les  particules  accumu- 
lées du  charbon  acquièrent  beaucoup  d'agré- 
gation. C'est  ce  qu'on  remarque  dans  les  cy- 
lindres où  se  produit  le  gaz  de  l'éclairage  : 
les  charbons  déposes  y  acquièrent  une  den- 
sité telle,  qu'ils  l'ont  feu  au  briquet  et  rayent 
le  verre. 

Les  charbons  de  bois  varient  dans  leurs 
propriétés  en  raison  de  la  nature,  de  l'âge  du 
)ois  et  de  la  température  qu'il  a  éprouvée. 
Les  bois  lourds  des  terrains  secs  donnent 
des  charbons  plus  compactes  que  les  bois 
légers  ou  venus  dans  des  terres  humides. 
Une  température  élevée  augmente  la  con- 
ductibilité du  charbon. 

Le  bois  chauffé  dans  une  cornue  jusqu'au 
point  où  il  ne  dégage  plus  de  vapeurs  donne 
en  résidu  un  charbon  ordinaire;  si  l'on  élève 
la  température  de  la  cornue  jusqu'au  rouge, 
les  propriétés  du  charbon  sont  changées,  et 
plus  on  élève  la  température,  plus  ce  chan- 
gement devient  notable  (Chevreuse,  Annales 
de  Chimie,  t.  XXIX). 


CHARDONS    ORDINAIRES.       CHARBONS    ROUGIS.       CHARBONS    CHAUFFÉS    A    BLANC. 


r  VI  II  TÉ    CONDUCTRICE 

\»  Pour  l'électricité. 
2«  Pour  la  chaleur.  _. 

COMBUSTIBILITÉ.   .    .    ". 


Nou  conducteurs. 

Très-mauvais  coiuluot. 
Très-facile. 


Bons  conducteurs. 
lions  conducteurs. 

Moins  facile. 


Excellents  conducteurs. 

Excellents  conducteurs. 

Difficile. 


On  sait  surtout  combien  est  grande  la  dif- 
férence relative  à  la  conductibilité  du  fluide 
électrique  entre  les  divers  charbons,  depuis 
les  belles  expériences  de  Dav y.  Dans  la  cons- 
truction des  paratonnerres,  on  doit  d  .ne  em- 
ployer exclusivement  le  charbon  chauffé  au 
rouge  vif. 

Les  expériences  de  M.  Berzélius  ont  fait 
voir  [Truite  du  chalumeau)  que  le  pouvoir 
conducteur  pour  le  calorique  est  considéra- 
blement exalté  dans  les  charbons  qui  ont 
subi  une  température  élevée  :  tels  sont  ceux 
qui  échappent  à  la  combustion  dans  les 
hauts-fourneaux,  et  que  l'on  retrouve  parmi 
les  laitiers.  Ces  charbons  sont  si  bons  con- 
ilii.  leurs,  que  des  morceaux  longs  de  15  cen- 
timètres, qu'on  fait  rougir  par  un  bout  au 
chalumeau,  ne  tardent  pas  à  s'échauffer  tel- 
lement, qu'on  ne  peut  plus  les  tenir  par 
l'autre  bout. 

Les  bois  compactes  donnent  des  charbons 
moins  combustibles  que  les  bois  à  tissus  Li- 
cites :  les  cavité:  remplies  d'air  qui  se  trou- 


vent dans  le  charbon  diminuent  sa  conduc- 
tibilité pour  la  chaleur,  et  la  masse  conduit 
d'autant  moins  qu'elle  est  d'une  texture 
moins  serrée.  Ainsi,  les  bois  très-légers  et 
peu  carbonisés  donneront  du  charbon  très- 
combustible  :  tel  est  celui  de  chanvre  ou  do 
i  hènevotte;  tels  sont  encore,  à  un  moindre 
degré,  la  braise  de  boulanger  et  les  charbons 
de  bois  blanc.  Le  charbon  qui  provient  du 
vieux  linge  offre  une  combustibilité  telle, 
que  dans  beaucoup  de  pays  on  s'en  sert  au 
heu  d'amadou.  On  en  remplit  une  petite 
boite  en  fer-blanc,  au-dessus  de  laquelle  on 
bat  le  briquet;  les  étincelles  en  ignition  qui 
résultent  du  choc  du  briquet  contre  le  silex, 
suffisent  pour  enflammer  ce  charbon  ,  qui 
peut  servir  dès  lors  à  mettre  le  feu  aux  allu- 
mettes, pourvu  qu'on  ait  soin  d'activer  la 
combustion  en  souillant  légèrement  sur  le 
point  enflammé. 

Les  charbons  de  buis  dur  sont,  au  con- 
traire, peu  combustibles,  et  d'autant  moins 
qu'ils   ont  éprouvé   une    température  plus 


567  ™A  CIA  s» 

Kh«eHwaMb0ns»debllis,d,^bèn,e'^rû"     JO«rs,  contient  déjà  toute  l'eau  au'il  peut 
lent  plus  difficilement  que  tous  les  charbons      enlever  à  l'air  "        F 

usuels.  Dans  l'oxygène,  tous  ces  charbons,  D'après  M.   Chevreuse,  100    parties   de 

une  fois  allumés    continuent  à  brûler.  A  charbon^  placées  dans  de  l'ai r  sa      ?  d'hï 

1   n    le  charbon  absorbe     humidité  atmo-  midité,  éprouvent  les  augmentations  de    ouïs 

sphénque  avec  une  rapidité  telle,  que  le  suivantes-                    u8muudiionsue  j-oiu* 
charbon    ordinaire,  au   bout   de   quelques 

Charbon  de  peuplier    Charbon  de  peuplier    Charbon  de  gaïac    Charbon  de  eYhr 
non  rougi.  rougi.  non  rougi.  couei 

JerJour 0,I7G 0;tS5     ....      0,058     .     .     .         0  021 

^,J.our 0.255 0,230     ....      0,08-2     ....     0040 

50' jour 0,255 0,255     ....      0,119     ....    0^094 

L'absorption  est  bien  plus  rapide  si  les  Le  poids  des  os  forme  les  deux  dixièmp* 
charbons  sont  plonges  dans  l'eau;  dans  ce  de  cette  quantité  ou  11,000.000  de'kîlnn- 
cas,  ils  en  prennent  pour  100  parties  :  d'os.  De  ce  chiffre  il  semblerait  que  l'on  dût 

Charbon  de  peuplier  non  rougi 755         retrancher  le  poids  des  os  emportés  par  les 

«        de  peuplier  rougi 482         boucs,  brûlés  dans  quelques  foyers,  etc.  • 

«        de  gaïac  non  rougi 77         mais  ces  déperditions  se  trouvent  compen- 

«        de  gaïac  rougi 46         sées  par  les  os  importés  à  Paris  des  villes  et 

On  vend  ordinairement  le  charbon  à  la  canîPagnes  environnantes  jusqu'à  20  kilo- 
mesure;  mais  les  plus  pesants  étant  les  plus     metres. 

estimés,  l'acheteur  ne  doit  lixer  son  choix         1°us<  les  os  recueillis  ne  sont    pas  em- 

(ju  après  avoir  vérifié  si  le  charbon  est  sec.  C  oyS?  a  la  luljncation  du  noir.  Ceux  qui  ont 
L'eau  cause  une  double  déperdition,  car  une  dimensions  et  une  épaisseur  suffisantes 

partie  de  la  chaleur  produite  est  employée  ,  destinés  à  des  ouvrages  de  tabletterie  ; 

en  pure  perle  à  évaporer  cette  eau.  Les  char-  ?n  ,es  désio"e  sous  le  nom  d'os  de  travail. 

bons  du  commerce  contiennent  en  général  ,       autres  sont  divisés  en  deux  catégories 

de  8  à  12  pour  100  d'eau.  les  os  S™s  humides  et  les  os  secs. 

Le   charbon    de    bois   conservé   pendant         Lef  °.s   8ras    humides  proviennent    des 

longtemps  devient   très-friable ,  et    chaque  ,J0uch?nes,  et  après  avoir  servi  aux  usages 

fois  qu'on  le  remue  pour  Je  transporter,  il  se  culinaires  ,  ils  ont  pu  être  ramassés  encore 
réduit  partiellement  en  poussier.  Les  char-      rais"  0n  Peut  en  extraire  les  0,8  de  la  grais- 

bons  provenant  de  bois  légers  «sont  plus  alté-  se'  rJm  s'^'  t,ouve  en  moyenne  dfuis  la  pro- 

rables  de  cette  manière  que  les  charbons  l,0'1tlon  de  (J  pour  0|0.  Après  ce  traitement, 

compactes.  on  les  emploie,  sous  le  nom  d'os  bouillis  à 

CHARBON  D'OS  (noir  animal).  —  L'em-  ,  fabrication  du  noir.  Une  partie  est  traitée 
ploi  du  noir  animal,  introduit  dans  la  fabri-  s  ,       Srandes  marmites  ou   chaudières 

cation  du  sucre  en  1813,  a  pris  un  très-grand  auto,claves  -  a<î»  d'en  obtenir  de  la  gélatine 

développement.    On   s'en  sert  aujourd'hui  par  e  Pr0,'édé  de  Papm.  Les  os  secs  sont 

dans  toutes  nos  fabriques   indigènes ,  dans  cmPloKs  directement  à  la  préparation  du 

la  plupart  de  nos  sucreries  coloniales,   et  uolv  amma]- 

dans  toutes  les  radineries  de  sucre  en  Franc         Structure  et  composition  des  os.  —  Quel- 

«et  en  Angleterre.  ques  notions  sur  la  composition  organo°ra- 

Les  fabriques  de  noir,  ou  de  charbon  d'os  P'»quo   et  chimique  des   os  feront  mfeux 

s  établissent  dans  le  voisinage  des  grandes  C0,mPrc<ndre  leurs  applications  et  la  compo- 

villes,  parce  qu'elles  y  sont  mieux  placées         ,on    es  l"'0(1uifs  qu'on  en  tire. 

pour  se  procurer  la  matière  première.  Kn,s  os  8ras  contiennent,  pour  0[0,  environ 

Une  grande  partie  du  charbon  d'os  con-  rf       maVè,re  organique ,  dont  32  de  tissus 

sommée  en  France  et  dans  nos  colonies    se  llb,eux>  8  d  eau,  yde  graisse,  1  d'albumine, 

fabrique  dans  le  département   de  la  Seine  vaisseaux,  etc.,  et  50  de  substances  miné- 

On  le  comprend,  car  la  matière  première  y  ,  es'  1U1  comprennent  38  de  phosphate  de 

est  plus  abondante  que  partout  ailleurs.  Le  c.naux /'*  2  de  divers  sels,  tels  que  chlorure 

tableau  suivant  qui  indique  la  consomma-  sodium  et  de  potassium;  sulfates,  matiè- 

ion  moyenne  de  la   viande  de  boucherie  et  resT  sableuses>  etc. 

le  poids  des  chevaux  abattus  à  Paris  chaque  matière  organique  constitue  un  tissu 

année  ,  donne  une  idée  de  la  quantité  d'os  fl'01^.10"*  da"s  lequel  se  trouvent  déposées 

que  représente  l'abatage  total.  !,us  substances  minérales.  Ce  tissu  se  trans- 

OOOCSbœufs     pesantcha-  ÏÏ^lS^Ï^  "   ^^  ^ 

hm  vaches  T  2Î5ki'-=1IÏSkil-  «*»*«  «*«"*•  dès  os.  -  On  peut ,   du 

111 029  veaux  ,  40  3  ÎJgJg  reste ,  facilement  isoler  le  tissu  organique 

498021  moutons  ,  20  =9960420  ^es  substances  minérales.  On  fait  digérer 

OoOiO porcs  ,■  100  _.6500000  les  os  dans  de  l'eau  acidulée  avec   0,20  à 

'       g ZvL  ?'25  ,de  son  P°ids  d'acide   eblorhydrique, 

15000  cl     aj;   UX  ',  ,nn  =   ,     7252  °cf  lM   Sel?  caluaires  se   dissolvent ,   et  ii 

»uuucnevaux  ,  10o  =  1500000  [este  une  substance  molle,  transparente  que 

Poids  total  des  animaux  non  ?  o  1PU^a'  l'  \  la,ide  d'une  soJution  fa.blo 

compris  les  i,ue    i    "'  n°"    54  «jn*»,,,,       L!      Ce?tlèmes  )   d  a«de  eblorhydrique  ;  •>> 

o*9S0902lul.     par  un  lavage  complet  à  l'eau  pure.  Letissu 


3S9 
organique 


ciia 
ainsi  épuré  esl  très-soui 


CHA 


300 


qu'il  est  hydraté  ;  il  conserve  la  forme  de 

ros. 

Ces  réactions  sont  mises  a  profit  pour  la 
fabrication  de  la  gélatine.  Les  os  très-min- 
ces et  très-irréguhers,  comme  les  os  de  tète, 
ou  très-poreux,  connue  les  os  de  l'intérieur 
des  cornes,  dits  cornillons,  sont  surtout  em- 
ployés dans  la  fabrication  de  la  gélatine  par 
ce  procédé.  On  ne  doit  leur  l'aire  subir  ce 

traitement  que  dans  les  saisons  d'aut ie, 

d'hiver  el  de  printemps,  car  les  chaleurs  de 
l'été  rendraient  le  tissu  organique  attaqué 
par  l'acide,  même  (''tendu. 

Extraction  de  la  matière  grasse.  —  La  ma- 
tière grasse  est  répartie  dans  le  tissu  des  os, 
ei  surtout  dans  les  parties  les  plus  spongieu- 
ses, comme  dans  les  rendements  qui  se 
trouvent  aux  extrémités  des  gros  os,  près 
des  articulations,  par.  exemple.  Ces  renfle- 
ments sont  séparés  avant  de  livrer  le  corps 
compacte  cylindrique  comme  os  de  travail, 
et  l'on  fait  sortir  la  moelle  (tissu  médullaire 
cylindroïde)  de  ces  cylindres  ouverts,  en  les 
trempant  un  instant  dans  l'eau  bouillante. 

Après  avoir  ainsi  séparé  les  os  pouvant 
servir  à  la  tabletterie,  on  divise  les  autres 
en  petits  fragments,  avec  une  hache,  de  ma- 
nière à  mettre  à  nu  la  plus  grande  surface 
;  ossible  des  cavités  de  ces  os  que  l'on  doit 
soumettre  à  Fébullilion  pour  en  extraire  la 
aisse.  Un  os  de  côte,  par  exemple,  doit 
être  divisé  dans  le  sens  de  sa  longueur.  Ce 
travail  n'a  pu  se  faire  avantageusement  au 
moyen  de  machines,  car  il  exige  toujours 
l'attention  des  ouvriers  pour  choisir  le  sens 
des  sections  qui  ouvrent  le  mieux  passage  à 
la  graisse  ;  il  faut  d'ailleurs  une  adresse  que 
donne  l'habitude. 

Lorsqu'on  veut  extraire  la  graisse  des  os, 
on  doit  éviter  qu'ils  ne  se  dessèchent.  On  ne 
traite  dune  jamais  dans  ce  but  les  os  qui, 
par  une  longue  exposition  à  l'air  sec,  ont 
pi  rdu  la  plus  grande  partie  de  l'eau  qu'ils 
contenaient  à  l'état  frais,  car  ils  ne  cèdent 
plus  de  matière  grasse  ;  c'est  ce  qui  avait 
t'ait  penser  à  tort,  que  pendant  la  dessication 
la  graisse  s'était  évaporée  :  en  effet,  les  os 
secs  retiennent  la  matière  grasse,  seulement 
elle  ne  peut  plus  être  enlevée  par  l'ébulli- 
t.on,  parce  qu'elle  s'est  inlillrée  dans  le  tissu 
osseux  en  se  substituant  à  l'eau  à  mesure 
que  celle-ci  s'est  exhalée  en  vapeur. 

Après  avoir  coupé  les  os  gras,  on  les  met 
avec  de  l'eau  dans  une  chaudière  hémisphé- 
rique en  fonte  ayant  environ  i  ni.  ■>'»  de 
diamètre  el  0  m.  75  de  profondeur,  et  on 
les  soumet  à  l'ébullition  en  ayant  soin  de 
les  remuer  un  peu  ,  de  temps  m  temps , 
avec  ,,,,,.  pelle  percée  de  trous  ;  cette  agita- 
tion met  en  liberté  les  gouttelettes  dégraisse 
-•s  sous  des  fragments  d'os.  Après 
quelques  instants  d'ébullition,  la  plus  grande 
partie  de  la  graisse  montée  à  la  surface  i  il 
enlevée  avec  une  grande  cuiller  peu 
fonde,  puis  versée    Sur  un    tamis   au-dessus 

d'un  baquet  placé  sur  le  bord  de  la  chau- 
dière. La  !  se  sépare  de  l'eau,  qui  se 
précipite  au  fo;  d  du  baquet  et  que  l'on  fait 


tant     écouler  de  temps  à  autre  dans  la  chaudière 
par  un  petit  trou  d.'  fausset. 

On  reconnaît  que  la  graisse  libre  est  sor- 
tie lorsqu'en  remuant  les  os  on  ne  fait  plus 
remonter  de  graisse  h  la  superficie  du  liqui- 
de; alors  on  enlève  les  os  avec  une  grande 
écumoire  ou  pelle  percée,  et  on  les  rem- 
place  par  des  os  frais  (1).  Les  os  débouillis, 
égouttés  et  à  demi  séchés  à  l'air  sont  prêts 
a  être  carbonisés. 

Pour  obtenir  le  noir  animal,  il  faut  chauf- 
fer les  os  à  l'abri  de  l'air,  décomposer  la 
matière  organique,  volatiliser  les  gaz,  afin 
de  laisser  du  charbon  interposé  entre  les 
substances  inorganiques.  La  quantité  de 
charbon  contenue  dans  le  noir  d'os  est  d'en- 
viron 10  pour  0(0. 

RéviviRcation  du  noir  animal.  —  Lorsque, 
dans  la  fabrication  ou  le  raffinage  du  sucre, 
on  a  fait  passer  une  certaine  quantité  de  si- 
rop, plus  ou  moins  coloré,  sur  du  noir,  la 
propriété  décolorante  de  ce  charbon  s'épuise, 
et,  si  l'on  n'avait  trouvé  un  moyen  écono- 
mique de  la  lui  rendre,  les  quantités  de  char- 
bon d'os  eussent  été  insuffisantes  pour  no- 
tre industrie  sucrière.  On  parvient  à  ren- 
dre au  noir  en  grains  sa  propriété  décolo- 
rante en  le  débarrassant,  par  un  lavage,  des 
matières  solubles  ou  délayablcs  dans  l'eau, 
puis  le  soumettant  à  une  calcination  qui 
carbonise  les  substances  organiques  adhé- 
rentes, et  met  les  surfaces  charboneuses  à 
découvert.  Le  noir  peut  être  revivifié  de  20 
à  25  fois,  car  la  déperdition  qu'il  éprouve 
est  évaluée  à  k  ou  5  pour  0[0  dans  chaque 
révilication. 

CHAHP1E  ,  différence  entre  la  charpie  do 
coton  et  celle  de  chanvre,  de  lin.  Yoy.  Coton. 
CHAUX.— La  chaux  libre  ne  se  rencontre 
pas  dans  la  nature,  puisque  cette  base  éner- 
gique ,  en  présence  de  l'acide  carbonique  , 
s'y  combinerait  rapidement. 

Cette  combinaison  est  elle-même  très-ré- 
pandue parmi  les  terrains  de  diverses  for- 
mations; les  carbonates  de  chaux  différents: 
par  leur  état  de  pureté,  de  cristallisation,  ou 
par  les  substances  étrangères  qui  les  accom- 
pagnent, donnent  lieu  à  de  très-nombreuses 
exploitations. 

Le  carbonate  de  chaux  blanc  ,  en  cristaux 
fortement  agglomérés ,  doué  d'une  demi- 
transparence  sensible,  constitue  les  marbres 
blancs,  et  cette  variété  remarquable,  la  plu? 
homogène,  désignée  sous  le  nom  de  marbre 
statuaire ,  dont  les  carrières  les  plus  abon- 
dantes se  trouvent  en  Italie  dans  les  monla- 
gnes  de  Carrare  et  de  Serravezza.  Une  cr.s- 
tallisation  a  grains  plus  tins, moins  résistant 

(I)  On  rend  cette  manipulation  plus  facile  et  plus 
économique  de  main-d'œuvre  en  plaçant  les  os  dans 
un  grand  panier  en  tôle  trouée,  concentrique  a  la 
chaudière.  Le  liquide  dépasse  les  bords  de  ce  panier, 
(laine  nuit  pas  à  l'enlèvement  ou  écumage  de  la 
graisse.  Lorsque  toute  cette  dernière  est  sortie  des 
os,  on  retire  d'un  seul  coup  le  résidu,  ou  les  os  épui- 
sés, en  élevant  par  une  grue  tournante  le  panier 
qu'on  laisse  égoutter;  on  le  dépose  sur  le  sol  oc 
i.  lier,  on  le  renverse,  puis  on  le  recharge  pour 
une  deuxième  opération: 


561 


CHA 


CHA 


forme  l'albâtre  calcaire,  employé  surtout  par 
des  sculptures  d'ornement.  L'interposition 
en  couches  varices  de  substances  minérales 
diversement  colorées  par  des  oxydes  métal- 
liipjes  ,  quelquefois  de  matières  bitumineu- 
ses ,  forme  les  nombreux  marbres  veinés  ou 
noirs  que  chacun  connaît. 

Enfin  ,  les  immenses  dépôts  des  calcaires 
plus  ou  moins  compactes  ou  grossiers  don- 
nent lieu  aux  exploitations  des  différentes 
carrières  qui  fournissent  les  pierres  em- 
ployées par  les  artistes  lithographes  ,  les 
pierres  de  taille  propres  aux  grandes  cons- 
tructions ,  les  moellons  destinés  aux  cons- 
tructions ordinaires,  la  craie  employée  dans 
les  fabriques  de  produits  chimiques  (  fabri- 
ques de  soude,  d'acide  carbonique,  d'eaux 
gazeuses  ,  de  bicarbonates  ,  de  glucose  .  de 
chaux,  etc.),  la  partie  minérale  des  coquilles, 
des  corallines  ,  des  madrépores  et  les  diffé- 
rentes marnes  utiles  à  l'amendement  des 
terres.  Sous  toutes  ces  formes  ,  le  carbonate 
de  chaux  sert  à  la  fabrication  de  la  chaux  des 
diverses  espèces. 

Cette  industrie  ,  que  nous  allons  décrire  , 
utilise  en  effet  les  débris  de  marbre,  d'albâ- 
tre ,  de  quelques  autres  pierres  calcaires 
denses  et  presque  pures,  la  craie,  etc.,  qui 
donnent  la  chaux  grasse  ;  on  v  emploie  di- 
vers calcaires  mélangés  d'argile ,  de  sa- 
ble ,  etc.,  qui  fournissent  la  chaux  hydrau- 
lique, les  ciments  et  les  chaux  maigres  pro- 
pres aux  divers  usages  que  nous  énumére- 
rons  plus  loin.  Les  eaux  naturelles  renfer- 
ment presque  toutes  du  carbonate  de  chaux, 
dissous  par  l'acide  carbonique.  Lorsque  l'a- 
cide carbonique  en  excès  abandonne  cette 
solution,  le  carbonate  de  chaux  se  précipite  ; 
il  forme  alors  des  incrustations  dans  les 
conduits  ,  ailleurs  des  stalactites  ou  stalag- 
mites, et  celles-ci  constituent,  lorsqu'elles 
sont  assez  volumineuses,  des  albAtres  blancs 
ou  nuancés,  susceptibles  d'être  découpés  en 
tables  ou  sculptés.  Ce  sont  les  eaux  natu- 
relles qui ,  empruntant  aux  sols  cultivés  le 
carbonate  de  chaux  et  d'autres  sels  calcai- 
res, permettent  aux  plantes  de  puiser,  dans 
des  tissus  spéciaux ,  cette  partie  de  leur 
nourriture  minérale  dont  elles  décomposent 
une  partie. 

La  chaux,  unie  à  différents  acides,  consti- 
tue dans  la  nature  plusieurs  sels  importants 
pour  les  arts  et  l'agriculture,  notamment  le 
sulfate  de  chaux  ,  matière  première  de  la  fa- 
brication du  plâtre ,  le  phosphate  de  chaux  , 
dont  le  rôle  est  si  important  dans  les  deux 
règnes  des  êtres  organisés,  l'azotate  ae  chaux 
et  les  sels  acides  organiques  (oxalatc,  tartrate, 
malale,  etc.)  ,  combinaisons  que  la  végéta- 
tion a  le  pouvoir  d'effectuer. 

La  chaux  pure  est  composée  d'un  équiva- 
lent de  calcium  (20)  uni  à  un  équivalent 
d  oxygène  (8)  ;  son  poids  est  donc  représenté 
par  28.  Ce  protoxyde  de  calcium  est  solide, 
blanc,  cristallisable  en  hexaèdres  ;  son  poids 
spécifique  est  égal  à  2,300;  une  température 
très-élevée  ne  l'altère  pas;  l'eau  à  la  tempéra- 
ture ordinaire  peut  en  dissoudre  0,00li  de 
son  poids ,  et  moitié  moins  à  chaud  :  aussi 
Dictions,  de  Chimie. 


SC- 


se  précipite-t-efle  (en  petits  hexaèdres)  par 
l'ébullition.  Elle  a  une  saveur  alcaline  pro- 
noncée. 

Exposée  humide  ou  en  solution  au  con- 
tact de  l'air,  la  chaux  absorbe  un  équiva- 
lent d'acide  carbonique  (22)  et  forme  du  car- 
bonate de  chaux, combinaison  qui  peut  même 
s'effectuer  en  présence  de  l'air,  à  une  tem- 
pérature voisine  du  rouge. 

Fabrication  de  la  chaux.  —  La  fabrication 
de  la  chaux  est  fort  simple.  Lorsqu'il  s'agit 
de  préparer  de  la  chaux  grasse  convenable 
pour  les  industries  chimiques  ,  on  emploie 
le  carbonate  de  chaux  naturel  le  plus  pur 
qu'on  puisse  se  procurer;  les  fragments  ou 
déchets  de  marbre  seraient  préférables  à  tous 
1  s  autres  calcaires,  mais  on  ne  peut  guère 
disposer  de  quantités  suffisantes  que  dans 
quelques  localités  très-voisines  des  carriè- 
res; partout  ailleurs  on  emploie  divers  cal- 
caires compactes  qui  ne  contiennent  pas  plus 
de  2  à  5  centièmes  de  mat, ères  étrangères  ; 
on  se  sert  aussi  de  craie  semblable  à  celle 
qu'on  exploite  à  Meudon  et  à  Sèvres,  auprès 
de  Paris. 

Pour  obtenir  la  chaux,  il  suffit  de  calciner 
la  pierre  à  une  température  rapidement  éle- 
vée au  rouge  blanc  :  à  cette  température  lo 
carbonate  se  décompose,  la  chaux  (oxyde  de 
calcium  )  seule  reste  fixe  ,  tandis  que  l'acide 
carbonique  se  dégage  à  l'état  gazeux  ,  et 
d'autant  plus  facilement  qu'il  peut  être  en- 
traîné par  la  vapeur  d'eau  encore  contenue 
dans  l'intéricurdc  la  pierre,  lorsque  les  parties 
superficielles  commencent  à  se  décomposer- 

II  faut  donc  employer  la  pierre  humide  ou 
la  mouiller  si  elle  était  sèche,  et  afin  que  , 
dans  un  môme  temps,  toutes  les  pierres 
éprouvent  les  mêmes  effets  de  la  chaleur,  il 
est  bon  qu'elles  aient  un  volume  à  peu  près 
égal  et  assez  peu  considérable  pour  qu'on 
puisse  élever  brusquement  la  température. 

Caractères  distinctifs  et  applications  des 
chaux  grasses. 

Les  chaux  grasses  se  distinguent  non-seu- 
lement par  leur  composition,  mais  encore  par 
leurs  propriétés  d'absorber  l'eau  rapidement 
en  s'échaulfant  alors  au  delà  de  150°,  si  l'on 
évite  l'emploi  d'un  excès  de  liquide  ;  d'aug- 
menter de  volume  au  point  que  l'hydrate  oc- 
cupe jusqu'à  3  fois  autant  d'espace  que  la 
chaux  anhydre,  et  de  retenir  tellement  l'eau 
dans  cet  hydrate,  que  la  température  de  250 
à  300° ne  l'en  puisse  éliminer. 

La  plupart  des  applications  nombreuses 
de  la  chaux  sont  relatives  aux  industries 
chimiques.  On  comprend  qu'elles  exigent 
dans  cet  agent,  la  plus  grande  proportion 
possible  de  chaux  libre.  C'est  encore  en  rai- 
son de  la  chaux  pure  que  les  chaux  grasses 
agissent  dans  la  préparation  des  mortiers  ; 
mais  ceux-ci  utilisent,  souvent  mieux  en- 
core, la  chaux  mise  en  présence  de  la  silice 
prête  à  s'y  combiner,  dans  le  produit  même 
de  la  calcination.  Ces  applications  spéciales 
seront  indiquées  plus  loin  en  traitant  ds* 
chaux  hydrauliques  et  des  mortiers. 

La  chaux  doit  être   hydratée  (conïDiiié? 
12 


r.HA 

ayec  l'eau  pour  agir  convenablement  dans 
sque  loules  ses  applications.  Cet  hy- 
drate peut  être  obtenu  pulvérulent,  en  ajou- 
tant l'eau  peu  à  peu,  et  en  faible  excès,  à 
mesure  que  la  combinaison  s'effectue,  et  de 
manière  que  tout  l'excès  d'eau  soit  chassé 
par  la  chaleur  que  dégage  la  combinaison. 
L'hydrate  do  chaux  en  pâte,  tel  qu'il  convient 
aux  mortiers ,  est  obtenu  de  la  môme  ma- 
nière,  mais  en  ajoutant  plus  d'eau,  pour  pré- 
parer uno  pAlo  iluide  qui  prend  plus  de  con- 
sistance par  l'extinction  (hydratation)  des 
dernières  particules  de  chaux.  Enfin,  l'hy- 
(ira.e  de  chaux  liquide  peut  s'obtenir  en 
ajoutant  à  l'hydrate  en  pâte  assez  d'eau 
pour  délayer,  au  point  convenable  ,  la  pâte 
calcaire.  S'il  s'agissait  de  préparer  une  pe- 
tite quantité  de  cet  hydrate  liquide ,  il  fau- 
drait employer  de  l'eau  chaude,  bouillante 
même,  alin  do  faciliter  la  combinaison  en 
évitant  le  refroidissem  nt  do  la  petite  masse, 
et  d'obtenir  rapidement  l'hydrate  excessive- 
ment divisé.  Dans  tous  les  cas,  l'hydrate  ob- 
tenu est  une  combinaison  de  1  équivalent 
de  chaux  (28),  plus  un  équivalent  d'eau  (9) , 
combinaison  pulvérulente  plus  ou  moins  dé- 
layée dans  l'eau. 

La  chaux  sert  à  enlever  l'acide  carbonique 
aux  carbonates  de  soude,  de  potasse  et  d'am- 
moniaque :  on  obtient  ainsi  les  soudes  etpo- 
tassés  caustiques,  la  potasse  factice,  la  lessive 
caustique  (solution  de  soude,  à  .'16"  de  l'aréo- 
mètre de  Baume),  les  lessives  douces  des  sa- 
vonneries, Valcati  volatil  (ammoniaque  caus- 
tique). Un  emploie  aussi  la  chaux  pour  pré- 
cipiter la  magnésie  dans  les  salines,  et  obtenir 
un  chlorure  de  calcium  qu'on  élimine  par 
1  équivalent  de  sulfate  de  soude.  La  chaux 
s'applique  ù  la  préparation  des  hypbchlorites 
décolorants  et  désinfectants,  h  Vessai  des  sels 
ammoniacaux,  h  clarifier  les  solutions  de  car- 
bonate  de  soude  (-J  millième  suffit],  à  éliminer 
l'acide  carbonique  des  eaux  naturelles  et  à 
précipiter  le  carbonate  calcaire  que  cet  acide 
tenait  en  solution;  elle  entre  dans  la  compo- 
sition des  mortiers ,  qui  renferment ,  en  ou- 
tre, du  sable  ,  ou  de  la  pouzzolane,  ou  de 
l'argile  calcinée.  En  parlant  des  mortiers 
nous  verrons  comment  la  chaux  grasse  peut 
outrer  dans  la  composition  des  chaux  hy- 
drauliques artificielles.  On  l'applique  parfois 
directement  au  blanchissage  de  la  filasse,  du 
chanvre  ou  du  lin,  des  chiffons  destinés  aux 
papeteries.  Elle  sert  à  l'épuration  du  guz- 
light,  à  ['assainissement  des  fosses,  puits,  ca- 
ves, contenant  dos  gaz  délétères  (acides  car- 
bonique, sulfhydriquè)  ;  à  préparer  l'eau  de 
chaux,  réactif  ues  laboratoires;  à  l'amende- 
ment des  terres  qui  utilisent  les  chaux  pul- 
vérulentes impures, dites  cendres  des  fours  à 
chaux;  au  chaulage  dos  grains  pour  les  pré- 
server do  certaines  maladie-  [ij.  Chauffée  en 

(Ij  Notamment  de  la  carie  des  blés  due  ■<  une  sorte 
de  champignon  microscopique,  i  kilogrammes  de 
chaux  éteinte  en  poudre  suluseni  pour  chauler  1  hec- 
tolitre de  grain  que  l'on  a  liunicctc  quelques  instants 
avant  de  le  semer  avec  20  litres  d'eau,  alin  de  faire 
adhérer  ia  i-haux.  1UU  grammes  Je  sel   marin  on 


.  h  i 


%'t 


fragmeRts,  par  un  courant  d'hydrogène  2  et 
d'oxygène  1  enflammés,  elle  devient  rouge, 
incandescente  ,  et  produit  une  lumière  des 
plus  vives ,  employée  pour  éclairer  le  mi- 
croscope à  gaz. 

La  chaux  sert  encore  ;  à  former,  avec  des 
acides  végétaux,  des  sels  qui,  décomposés, 
donnent  les  acides  acétique,  citrique,  tartri- 
ftue  ;  à  épurer  le  camphre,  déféquer  le  jus  des 
betteraves  ,  raffiner  le  sucre,  épiler  les  peaux, 
précipiter  l'indigo  et  le  désoxyder,  à  l'aide  du 
sulfate  de  protoxyde  de  fer;  à  conserver  elpré- 
parer  les  colles  matières  (débris  de  peaux,  ten- 
dons, tissus  organiques  des  os  )  ;  à  conserver 
les  œufs  (par  l'eau  de  chaux),  les  fruits  (  par 
l'hydrate  pulvérulent);  à  confectionner  la 
graisse  noire  ,  à  rectifier  l'alcool  et  l'obtenir 
anhydre  ,  à  préparer  un  lut  albumineux  ,  à 
faciliter  les  acides  gras  (et  les  bougies  stéari- 
ques) ,  à  développer  la  matière  colorante  de 
l'orscille  (chaux  5,  urine  125  pour  100  d'or- 
seille),  traiter  la  luke-dye.  Délayée  en  bouil- 
lie claire  avec  dos  argiles  ocreuses  et  de 
l'eau,  la  chaux  forme  un  badigeon  avec  le- 
quel on  peint  les  murailles,  et  qui  durcit  en 
absorbant  l'acide  carbonique  de  l'air. 

Applications  des  chaux  maigres.  —  Ces 
chaux  contiennent  20  à  2(5  pour  100  de  ma- 
gnésie ;  elles  n'ont  pas  la  propriété  de  fuser 
et  d'augmenter  beaucoup  de  volume  avec 
l'eau  ;  en  un  mot ,  elles  ne  présentent  avec 
ce  liquide  que  les  phénomènes  relatifs  aux 
proportions  de  chaux  pure  qu'elles  recèlent, 
c'est-à-dire  qu'elles  développent  moins  de 
chaleur,  augmentent  moins  de  volume,  et  se 
délitent  moins  aisément. 

Les  chaux  maigres  peuvent  servir  à  pres- 
que tous  les  usages  des  chaux  grasses,  mais 
elles  ont ,  dans  ces  applications  ,  une  infé  • 
riorité  évidente. 

CHAUX  HYDRAULIQUES. —La  théorie 
de  la  préparation  et  des  effets  des  chaux  hy- 
drauliques naturelles  et  artificielles  doit 
être  considérée  comme  l'une  des  plus  belles 
et  des  plus  utiles  découvertes  de  notro 
siècle. 

M.  Vicat,  principal  auleur  de  celte  décou- 
verte et  de  ses  plus  grandes  applications 
dans  l'art  des  constructions,  a  reçu  une  ré=- 
compense  nationale  de  notre  gouvernement, 
et  le  grand  prix  de  la  société  d'encourage- 
ment pour  l'industrie  nationale- 

De  tout  temps  on  a  pu  préparer  et  em- 
ployer avec  succès  des  chaux  hydrauliques 
dont  les  propriétés  remarquables  étaient 
signalées  par  plusieurs  observateurs;  mais 
il  semblait  que  leur  matière  première  fut 
rare  et  exceptionnelle,  (iracc  aux  nombreu- 
ses recherches  tic  M.  Vicat  et  aux  analyses 
de  divers  ingénieurs,  on  rencontre  dans 
presque  toutes  les  localités  les  pierres  à 
chaux  hydrauliques;  là  où  elles  manquent 
on  les  compose  on  réunissant  leurs  éléments 
principaux  contenus  dans  plusieurs  dépôts 
naturels,  et  l'on  fabrique  de  toutes  pièces 
le  produit  appelé  chaux  hydraulique  artili- 
cieile. 

100  grammes  de  sulfate,  de  soude  dissous  dans  l'eau 
rendent  l'adhérence  plusgrande  et  l'effet  plus  assuré. 


,tbi) 


C.HX 


(HA 


566 


Les  chaux  hydrauliques  se  distinguent 
des  chaux  grasses  par  les  caractères  sui- 
vants :  elles  absorbent  l'eau  sans  augmenter 
beaucoup  de  volume  et  sans  dégager  une 
grande  quantité  de  chaleur;  la  substance 
piteuse  qu'elles  forment,  recouverte  d'eau, 
acquiert  graduellement  une  solidité  remar- 
quable* 

Cette  propriété,  qui  explique  l'utilité  des 
chaux  et  mortiers  hydrauliques,  tient  à  la 
présence  du  silicate  d'alumine  et  à  l'état  de 
division  extrême  de  la  silice  dans  la  pierre  à 
chaux.  Celte  division  elle-même  mettant, 
après  la  calcination  et  au  moment  où  on 
l'hydrate,  la  chaux  en  contact  avec  la  silice 
par  un  très-grand  nombre  de  points ,  on 
comprend  que  la  silice,  dans  ces  circonstan- 
ces, peut  jouer  son  rôle  d'acide,  s'unir  par 
degrés  à  la  base  (chaux)  et  former  un  silicate 
de  chaux  qui  s'unit  au  silicate  d'alumine  et 
à  une  certaine  proportion  d'hydrate  de 
chaux. 

La  division  de  la  silice  a  une  influence 
tellement  favorable  dans  cette  application, 
qu'employée  à  l'état  gélatineux  avec  la  moi- 
tiéjie  son  poids  de  chaux  grasse,  elle  forme 
un  composé  très-résistant ,  tandis  qu'em- 
ployée à  proportions  égales,  mais  a  Félat 
sableux  ou  de  cristal  de  roche  pilé,  le  mé- 
lange ne  peut  acquérir,  dans  le  même  temps, 
aucune  consistance  notable. 

11  résulte,  d'ailleurs,  des  expériences  de 
M.  Berthier  que  les  chaux  hydrauliques 
contenant,  outre  la  silice,  de  la"  magnésie, 
peuvent  acquérir  une  dureté  plus  grande  que 
si  elles  n'avaient  pu  former  qu'un  simple 
silicate  de  chaux.  11  semble,  évident  que 
l'alumine  contribue  à  la  solidification  des 
chaux  hydrauliques, car,  en  faisant  calcineren 
grand  k  parties  de  craie  de  Bourgogne  avec 
1  de  kaolin  de  Limoges,  on  obtint  une  chaux 
très-hydraulique,  contenant  13  de  silice, 
12  d'alumine,  plus  75  de  chaux.  Les  oxydes 
de  fer  et  de  manganèse  n'ont  pas  communi- 
qué de  propriétés  hydrauliques  à  la  chaux 
grasse.. 

C'est  encore  la  silice  divisée  par  l'argile 
interposée,  dans  certaines  pouzzolanes,  qui 
agit  sur  la  chaux  grasse,  forme  des  silicates 
attirant  l'excès  de  chaux  hydratée,  et  con- 
solide ainsi  la  masse.  De  là  un  moyen  sim- 
ple d'essai  des  pouzzolanes  :  les  meilleures 
sont  celles  qui  fixent  les  plus  fortes  pro- 
portions de  chaux  lorsque  l'on  l'ail  filtrer 
de  l'eau  de  chaux  au  travers  de  leur  masse, 
après  les  avoir  pulvérisées  ou  mises  eu 
grains. 

Fabrication  des  chaux  hydrauliques  artifi- 
cielles. —  Au  lieu  de  calciner  les  calcaires 
naturels  renfermant  de  l'argile  et  du  carbo- 
nate de  chaux  et  donnant  les  chaux  hydrau- 
liques, on  peut  obtenir  ce  produit  artificiel- 
lement, soit  au  moyen  de  mélanges  de  chaux 
et  de  silice  en  gelée, soit  en  calcinant  ensem- 
ble do  l'argile  plastique  et  du  carbonate  de 
chaux. 

Voici  l'un  des  procédés  les  plus  économi- 
ques qui  a  été  indiqué  par  M.  Vicat,  et  mis 
en    pratique  sur   une   grande    échelle    par 


M.  de  Saint-Léger  :  on  ajoute  à  h  volu- 
mes de  craie  de  Meudon  1  volume  d'argile 
(glaise  de  Vaugirard);  on  rend  le  mélange 
très-parfait  en  délayant  avec  l'eau  ces  matiè- 
res, dafis  une  auge  circulaire,  au  moyen  de 
deux  meules  verticales  que  font  tournerdeux 
chevaux.  Dès  que  le  tout  est  mis  en  bouillie 
homogène,  on  fait  couler,  en  levant  une 
vanne,  dans  un  caniveau  conduisant  à  des 
bassins  en  maçonnerie.  Lorsque  le  dépôt  est 
devenu  compacte,  on  décante  l'eau  claire 
qui  peut  servir  à  un  nouveau  délayage.  On 
façonne  rapidement  en  briquettes  ia  pâte 
consistante,  à  l'aide  d'une  sorte  de  louchet 
ou  truelle  à  lame  coudée.  Ces  briquettes,  po- 
sées de  champ  sur  un  sol  battu,  s'y  dessè- 
chent à  l'air;  lorsqu'elles  sont  desséchées  on 
les  empile,  puis  on  procède  à  la  cuisson  ou 
calcination. 

Calcination  des  diverses  pierres  à  chaux 
hydrauliques.  —  Cette  opération  se  fait  dans 
des  fours  semblables  à  ceux  où  l'on  traite 
les  pierres  à  chaux  grasses.  Seulement  il 
importe  de  ménager  davantage  la  calcina- 
tion, car  si  l'on  dépassait  beaucoup  la  tem- 
pérature indispensable  au  dégagement  de  l'a- 
cide carbonique,  la  chaleur  réagirait  sur  la 
silice  et  l'alumine,  au  point  de  former  des 
silicates  demi-fondus  analogues  aux  matiè- 
res vitreuses. 

Préparation  des  ciments  hydrauliques.  — 
Les  ciments  hydrauliques  (dits  ciment  ro- 
main, plâtres-ciments)  se  préparent  en  An- 
gleterre et  en  France  avec  le  même  calcaire 
argileux,  compacte,  à  grains  fins,  dur,  pesant 
de  2,2  à  2,59,  dont  les  énormes  bancs  ont 
été  en  partie  disloqués ,  et  dont  les  frag- 
ments, roulés  par  les  eaux  de  la  mer,  ont 
pris,  dans  plusieurs  parages,  les  formes  ar- 
rondies des  galets.  Un  calcaire  très-conve- 
nable pour  la  préparation  du  ciment  hydrau- 
lique a  été  découvert  près  de  Pouilly,  par 
M.  Lacordaire.  Un  calcaire  analogue  s'appli- 
que maintenant  aux  mêmes  usages  en  Bus- 
sie. 

Ces  ciments,  après  avoir  éprouvé  le  degré 
de  calcination  convenable,  doivent  être  ré- 
duits en  poudre,  passés  au  tamis  et  conser- 
vés en  barils  bien  clos.  Ils  se  distinguent 
des  chaux  hydrauliques,  et  à  plus  forte  raison 
des  chaux  grasses,  non-seulement  par  la 
grande  proportion  d'argile  qu'ils  renferment, 
mais  aussi  par  leurs  propriétés  spéciales,  no- 
tamment celles  d'absorber  l'eau  .-ans  presque 
s'échauffer  ni  augmenter  de  volume,  de  se 
gâcher  ainsi  comme  du  plâtre,  de  faire  alors 
une  [irise  solide,  et  de  former  des  masses 
plus  ou  moins  considérables  qu'on  peut  im- 
merger dans  l'eau.  C'est  ce  qui  expl  que  la 
forme  pulvérulente  qu'on  leur  donne  poui 
faciliter  leurs  importantes  applications  dans 
les  grandes  constructions  hydrauliques. 

Pouzzolanes.  —  On  désigne  ainsi  des  ar- 
giles des  environs  de  Pouzzoles,  poreuses, 
parfois  sous  forme  d'arènes,  qui  ont  subi, 
dans  les  phénomènes  volcaniques,  une  cer- 
taine calcination.  Les  pouzzolanes  sont  très- 
propres  à  donner,  avec  les  chaux  grasses, 
des  mortiers  hydrauliques.  On  peut'obteu.r 


3CT 


niA 


CHA 


5GS 


artificiellement  des  pouzzolanes  île  bonne 
qualité,  avec  des  argiles  plastiques  conte- 
nant de  la  chaux  (environ  2  centièmes);  leur 
calcination  doit  d'ailleurs  être  convenable- 
ment naénagée. 

Calcinées  dans  des  fours  à  courant  d'air  où 
la  température  est  plus  uniforme,  les  pouz- 
zolanes artificielles  semblent  d'autant  meil- 
leures qu'elles  présentent  la  silice  et  l'alu- 
mine divisées  et  simplement  déshydratées 
au  point  convenable  pour  mieux  réagir  sur 
l'hydrate  de  chaux  et  former  surtout  le 
silicate  de  chaux  dont  les  particules  se  sou- 
dent et  fixent  autour  d'elles  une  certaine 
proportion  de  chaux  hydratée. 

Mortiers  et  béions.  —  Les  mortiers  de 
chaux  grasse  et  sable  (non  hydrauliques)  se 
préparent  en  éteignant  la  chaux  dans  une 
cavité  formée  au  milieu  d'un  tas  de  sable; 
on  ajoute  l'eau  peu  à  peu,  mais  sans  longue 
interruption  ,  jusqu'à  ce  que  l'hydratation 
soit  complète  et  donne  une  bouillie  molle 
représentant  près  de  4  fois  le  volume  de  la 
(baux  employée;  on  mélange  alors  cette 
pâte  avec  du  sable  humide  qui,  s'il  est  fin  et 
exempt  dû  terre,  doit  représenter  3  fois  le 
volume  de  la  chaux,  et  avec  un  égal  volume 
de  sable  gros.  Le  mortier  ainsi  obtenu  peut 
s'employer  directement  pour  cimenter  les 
moellons  ou  les  pierres  siliceuses.  Si  l'on 
veut  en  composer  une  assise  sous  une  fon- 
dation, on  y  ajoute  2  fois  son  volume  de 
cailloux  gros  qui,  s'appuyant  les  uns  sur  les 
autres  en  même  temps  que  leurs  interstices 
se  trouvent  remplis  de  mortier  sableux, 
constituent  une  masse  solide  appelée  béton. 

Les  mortiers  et  bétons  de  chaux  grasse 
acquièrent  lentement  une  dureté  très-grande 
lorsqu'ils  restent  humides,  comme  cela  a 
lieu  dans  les  fondations,  les  caves  et  les 
murs  jusqu'à  un  mètre  au-dessus  du  sol; 
dans  ces  circonstances  la  chaux  absorbe  par 
degrés  l'acide  carbonique  ambiant,  et  forme 
un  carbonate  de  plus  en  plus  compacte  : 
c'est  uni;  sorte  de  pierre  calcaire  régéné- 
rée. 

Si  ces  mortiers  étaient  au  milieu  de  l'air 
sec  ils  pourraient  devenir  pulvérulents  ou 
se  désagréger;  enfin,  s'ds  étaient  en  présence 
d'un  excès  d'eau,  la  chaux  se  dissoudrait  et 
li  nortier  serait  désagrégé.  Pour  résister 
dans  ce  dernier  cas,  les  mortiers  doivent 
être  confectionnés  à  la  chaux  hydraulique. 

Mortiers  hydrauliques.  —  Les  bonnes 
pouzzolanes  donnent,  avec  la  chaux  grasse, 
des  mortiers  dans  lesquels  se  constituent 
des  silicates  capables  de  résister  à  l'eau.  Au 
bout  d'un  temps  quelquefois  assez  court  on 
obtient  dus  elb'ts  analogues  en  mélangeant, 
avec  la  bouillie  toute  récente  de  chaux 
grasse,  des  tessons  de  vases  de  grès  pulvé- 
risés.  Cette  sorte  de  mortier,  fortement  com- 
primé dans  les  joints  des  moellons  ou  bri- 
ques, et  lissé  avec  la  truelle  en  fer,  prend 
une  dureté  remarquable. 

Applications  des  matériaux  hydrauliques. 
—  Lorsque  l'on  construit  des  ouvrages  que 
l'eau  doit  promptement  submerger  ;  les  mor- 
tiers hydrauliques  sont  bien  préférables  aux 


mortiers  de  chaux  grasse.  On  les  confec- 
tionne en  mélangeant  à  la  chaux  hydrauli- 
que éteinte,  en  pâte,  des  sables  siliceux. 

S'il  s'agit  de  fonder,  au  milieu  de  l'eau 
même,  des  constructions  solides ,  on  doit 
préférer  le  ciment  hydraulique  qui,  gAché 
comme  du  plâtre,  peut  cimenter  des  briques 
et  divers  matériaux  durs,  et  faire  sous  l'eau 
une  prise  solide,  assez  prompte  pour  résister 
immédiatement  à  l'action  de  l'eau.  Il  est 
utile  de  réunir  ces  conditions  lorsqu'il  s'a- 
git de  réparer  et  de  construire  des  canaux 
dans  l'eau,  ou  d'établir  des  galeries  au  tra- 
vers du  lit  de  vastes  rivières,  comme  le  hardi 
tunnel  exécuté  sous  la  Tamise,  gnlce  à  la 
direction  habile  de  Brunel,  ingénieur  français. 

On  peut  môme  former  par  la  réunion  de 
matériaux  durs  et  de  ciment  hydraulique 
dans  des  encaissements  (sorte  de  grands 
moules),  d'énormes  blocs  capables  de  consti- 
tuer les  bases  de  jetées  solides  dans  les  eaux 
mêmes  de  la  mer,  comme  on  l'a  fait  pour 
agrandir  la  rade  d'Alger. 

De  pareils  ouvrages,  accomplis  facilement 
de  nos  jours,  eussent  été  impraticables  au- 
trefois, même  pour  les  Romains,  qui  ne 
connaissaient  ni  la  théorie  ni  la  fabrication 
de  ces  remarquables  ciments  plastiques,  aux- 
quels on  a  donné  la  dénomination  évidem- 
ment impropre  de  ciment  romain. 

CHAUX  FLUATÉE.  Voy.  Fluorine. 

CHAUX  SULFATÉE,  Voy.  Gypse. 

CHAYAVER.  —  Nom  malabare,  qui  veut 
dire  racine  propre  à  fixer  les  couleurs.  C'est 
la  racine  d'une  plante  ,  Yoldenlandia  umbel- 
lata ,  qui  appartient  à  la  même  famille  que 
la  garance.  Cette  plante,  qui  croît  naturelle- 
ment dans  plusieurs  contrées  de  l'Inde  ,  et 
qu'on  cultive  surtout  à  la  côte  de  Comman- 
de), est  pour  les  Indiens  ce  que  la  garance 
est  pour  nous,  c'est-à-dire  la  substance  tinc- 
toriale rouge  par  excellence.  C'est  avec  sa 
racine  qu'ils  font  les  beaux  rouges  dits  des 
Indes  ,  et  toutes  les  autres  couleurs  sembla- 
bles à  celles  qu'on  produit  en  Europe  avec 
la  garance. 

Les  propriétés  tinctoriales  du  ebayaver 
sont  dues,  d'après  M.  Robiquet,  à  l'alizarine, 
dont  il  contient  trois  fois  moins  que  la  ra- 
cine précédente.  M.  Gonfreville  lils  ,  de  Dé- 
ville, près  Rouen,  a  rapporté,  en  1830,  les 
procédés  des  Indiens  pour  la  teinture  au 
moyen  du  ebayaver;  et  c'est  lui  qui  nous  a 
appris  que  le  rouge  brun  de  Paliacate,  géné- 
ralement employé  pour  les  pagnes  et  les 
chites  ou  toiles  peintes ,  le  rouge  enfumé  de 
Madras  pour  les  mouchoirs  ,  le  rouge  vif  de 
Maduré  pour  les  turbans,  le  violet  de  Ner- 
pcly  ,  le  noir  d'Oulgaret ,  sont  obtenus  avec 
celte  racine. 

Le  chayaver  diffère  complètement,  par  son 
apparence  extérieure,  de  l'alizari;  il  n'est 
pas  coloié  en  rouge  et  est  beaucoup  plus  fin. 
Ce  qui  le  caractérise  essentiellement ,  c'est 
qu'il  donne  de  très-belles  couleurs  au  co- 
ton seulement,  sur  des  apprêts  d'huile,  sans 
engallage  ,  ni  alun,  ni  sel  d'étain;  que  la 
teinture  peut  avoir  lieu  à  froid,  et  que  de 
simples  lavages  à  l'eau  suffisent  pour  l'avi- 


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vage.  Los  alcalis  faibles  sont  nécessaires 
pour  développer  la  couleur  rouge  de  celle 
racine  qui  renferme  une  proportion  notable 
de  sulfate  acide  de  chaux  ;  aussi  les  Indiens 
font  usage  d'eaux  naturelles  très-calcaires 
qui  neutralisent  cette  acidité  prononcée  du 
chayaver. 

CHENEVIS.  Yoy.  Huiles  et  CoRrs  gras. 

CHICA.  Voy.  Colleurs  végétales,  §  I. 

CHIMIE.  —  La  chimie  est  la  science  qui 
a  pour  but  de  rechercher  les  éléments  des 
corps  de  la  nature  ,  puis  avec  ces  éléments 
de  former  des  corps  composés,  en  étudiant 
les  lois  des  phénomènes  qui  se  passent  dans 
la  réunion  de  ces  éléments,  ou  dans  leur 
désunion.  Ainsi  la  chimie  n'est  pas  simple- 
ment une  science  de  description  ;  elle  s'oc- 
cupe non-seulement  de  décrire  les  proprié- 
tés appareilles  et  extérieures  des  corps , 
comme  on  le  fait  dans  l'histoire  naturelle, 
mais  aussi  de  constater  les  phénomènes  qui  se 
passent  dans  leur  composition  ou  décomposi- 
tion ;  et  comme  ces  actions  ont  lieu,  non  en- 
tre les  masses  et  à  distance,  mais  à  des  di- 
stances inappréciables  et  entre  les  dernières 
molécules  de  la  matière ,  on  voit  tout  de 
suite  l'importance  de  cette  science.  Si,  comme 
la  physique,  elle  n'a  pas  àconstater  degrandes 
lois,  son  rôle  parmi  les  sciences  n'est  pas 
moins  beau,  car  elle  a  sur  celle-ci  l'avantage 
de  faire  naître  une  foule  d'applications  im- 
portantes et  utiles  à  l'humanité. 

On  n'est  pas  d'accord  sur  la  véritable  éty- 
mologie  du  nom  de  chimie.  Ceux  qui  attri- 
buent l'invention  de  cette  science  aux  Egyp- 
tiens font  dériver  ce  nom  de  chemia  ou 
chamia  (pays  de  Cham)  :  c'est  ainsi  qu'on  ap- 
pelait anciennement  l'Egypte.  D'autres  font, 
avec  plus  de  raison,  venir  le  mot  chimie  de 
/seiv,  x!1>«»,  couler,  faire  fondre.  Ce  qu'il  y 
a  de  certain,  c'est  que  les  noms  de  chimie  ou 
de  chymie  (ôpyàvx  xvpir.â,  instruments  chimi- 
ques) ne  se  rencontrent  pour  la  première 
luis  que  chez  les  auteurs  du  quatrième  et  du 
cinquième  siècle. 

Ce  fut  au  jardin  des  riantes,  à  Paris,  que  fut 
fondée,  en  1G0G,  la  première  chaire  de  chimie. 

CHIMIE  ORGANIQUE.— Nous  ne  pouvons 
mieux  faire  que  de  laisser  parler  sur  ce  su- 
jet un  des  chimistes  les  plus  éminents  du 
xi\*  siècle,  M.  Berzélius. 

«  Dans  la  nature  organique  les  éléments 
paraissent  obéir  à  des  lois  tout  autres  que 
dans  la  nature  inorganique  ;  les  produits  qui 
résultent  de  l'action  réciproque  de  ces  élé- 
ments ditlèrent  donc  de  ceux  que  nous  pré- 
sente la  nature  inorganique.  En  découvrant 
la  cause  de  cette  diliérence,  on  aurait  la  clef 
de  la  théorie  de  la  chimie  organique.  Mais 
cette  théorie  est  tellement  cachée,  que  nous 
n'ayons  aucun  espoir  de  la  découvrir,  du 
moins  quant  à  présent.  Néanmoins  nous  de- 
vons faire  des  efforts  pour  nous  rapprocher 
de  cette  connaissance  ;  car  nous  finirons  par 
y  arriver ,  ou  bien  par  être  arrêté  à  une  li- 
mite que  nos  investigations  ne  sauraient 
dépasser. 

«  Un  corps  vivant ,  considéré  comme  un 
objet  des  recherches  chimiques  ,  est   un  la- 


boratoire dans  lequel  s'accomplissent  une 
foule  d'opérations  chimiques,  dont  le  résul- 
tat définitif  est,  d'une  pari,  de  produire  tous 
les  phénomènes  dont  l'ensemble  constitue  ce 
que  nous  appelons  la  vie;  de  l'autre  part, 
d'entretenir  ce  laboratoire  de  manière  à  ce 
qu'il  se  développe  depuis  un  atome  jusqu'au 
dernier  point  île  perfection  ;  après  quoi  il 
commencée  décliner.  Les  opérations  se  ra- 
lentissent alors  de  plus  en  plus  et  finissent 
par  cesser  entièrement,  et  dès  ce  moment 
les  éléments  du  corps,  d'abord  vivant,  com- 
mencent à  obéir  aux  lois  de  la  nature  inor- 
ganique. Il  en  est  de  même  de  tout  corps 
vivant.  L'espace  de  temps  pendant  lequel 
durent  ces  phénomènes  de  développement 
et  de  déclin  varie  beaucoup  ;  mais  la  vie  , 
une  fois  commencée,  parcourt  ces  deux  pé- 
riodes, puis  cesse.  Dans  l'ignorance  où  nous 
sommes  des  lois  qui  régissent  la  nature  or- 
ganique, il  n'y  a  rien  de  contradictoire  dans 
l'idée  qu'un  corps  organique  développé  dans 
toute  sa  perfection, .pourrait  continuer  à  être 
sans  cesse  alfecté  de  la  môme  manière,  par 
les  mêmes  matières  et  par  les  mêmes  forces, 
et  que,  par  conséquent,  le  période  de  sa  dé- 
cadence ne  devrait  pas  nécessairement  suc- 
céder à  celui  de  son  développement;  mais  si 
nous  tournons  nos  regards  sur  les  groupes 
innombrables  des  différents  êtres  du  monde 
vivant,  nous  voyons  que  l'expérience  prouve 
absolument  le  contraire,  et  nous  pouvons 
conclure  de  là  que  si  nous  connaissions 
parfaitement  les  lois  qui  régissent  l'existence 
des  êtres  organisés,  nous  reconnaîtrions  que 
l'existence,  sans  altération  ,  d'un  corps  or- 
ganique ,  sous  J'influence  prolongée  de  cir- 
constances égales  d'ailleurs,  est  une  impos- 
sibilité physique,  dont  la  cause  dépend  jus- 
tement de  ces  lois. 

«  Tout  corps  organique  diffère,  par  con- 
séquent, d'un  corps  inorganique,  en  ce  que 
le  premier  a  un  commencement  ostensible  , 
suivi  de  son  développement,  de  sa  décadence 
et  de  sa  destruction;  tandis  que  le  corps  in- 
organique existait  avant  nous,  et  continue  à 
exister  de  telle  manière,  qu'à  moins  de  su- 
bir une  décomposition  chimique,  il  subsis- 
tera toujours. 

«  A  la  vérité,  les  éléments  de  la  nature 
organique  sont  aussi  indestructibles  ;  mais 
l'existence  proprement  dite  des  corps  organi- 
ques est  détruite  sans  retour.  L'individu  qui 
meurt,  et  qui  rend  ses  éléments  à  la  nature 
inorganique,  ne  revient  jamais.  11  s'ensuit  do 
là  que  l'essence  du  corps  vivant  n'est  pas 
fondée  dans  les  éléments  inorganiques,  mais 
dans  quelque  autre  principe,  qui  dispose  les 
éléments  inorganiques  communs  à  tous  les 
corps  vivants,  à  coopérer  à  la  production 
d'un  résultat  particulier  déterminé  et  diffé- 
rent pour  chaque  espèce. 

«  Ce  principe  ,  que  nous  désignons  par  le 
nom  de  force  vitale  ou  assimitafrice,  n'est 
pas  inhérent  aux  éléments  inorganiques,  et 
ne  constitue  pas  une  de  leurs  propriétés  origi- 
naires, telles  que  la  pesanteur,  l'impénétra- 
bilité, la  polarité  électrique,  etc.;  mais  nous 
ne  pouvons  concevoir  en  quoi  il  c  insiste, 


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comment  il  prend  naissance,  comment  ii  finit. 
Nous  pouvons  donc  prévoir  que  si  le  globe 
terrestre  existait  avec  ses  éléments  inorga- 
niques, sans  la  naturo  vivante,  mais  du  reste 
dans  les  mômes  circonstances,  il  continuerait  à 
rester  sans  êtres  organisés.  Une  forte  incom- 
préhensible, étrangère  a  la  nature  morte,  a 
introduit  ce  principe  dans  la  masse  inorgani- 
que ;  ■'!  cela  s'est  fait,  non  comme  un  effet 
du  hasard,  maisavoc  une  variété  admirable, 
avec   une    sagesse    extrême,  aveu  le  but  de 
produiredes  résultats  déterminés  el  une  suc- 
cession non  interrompue  d'individus  péris- 
sables, qui   naissent  les  uns  des  autres,  et 
parmi   lesquels  l'organisation  détruite   des 
uns  sert  à  l'entretien   des  autres.  Tout  ce 
qui  tient  à  la  nature  organique  annonce  un 
but  sage,  et  se  distingue  comme  production 
d'un  entendement  supérieur;  et  l'homme,  en 
comparant  les  calculs  qu'il  fait,  pour  attein- 
dre un  certain  but,   avec  ceux  qu'il  trouve 
dans  la  composition  de  la  nature  organique, 
a  été  conduit  à  regarder  sa  puissance  de 
penser  et  de  calculer  comme  une  image  de 
cet  être   à  qui  il  doit  son  existence.  Cepen- 
dant plus  d'une  fois  une  philosophie  bornée 
a  prétendu  être  profonde,  en  admettant  que 
tout  était  l'œuvre  du  hasard,  et  que  les  pro- 
duits   pouvaient    seuls   se   perpétuer ,    qui 
avaient   accidentellement  acquis  le  pouvoir 
de  se  conserver  et  de  se  propager.  Mais  cette 
philosophie   n'a  pas  compris  que  ce  qu'elle 
désigne,  dans  la  nature  morte,  sous  le  nom 
de  hasard,  est  une  chose  physiquement  im- 
possible. Tous  les  effets  naissent  de  causes 
ou   sont  produits  par  des  forces  ;  ces  der- 
nières (semblables  aux  désirs)  tendent  à  se 
mettre  en  activité  et  à  se  satisfaire,  pour  ar- 
river à  un  état  de  repos  qui  ne  saurait  être 
troublé,  et  qui  ne  peut  être  sujet  à  quelque 
Chose  qui   réponde  à  notre  idée  du  hasard. 
Nous  ne  voyons  pas  comment  cette  tendance 
de  la  matière  inorganique ,  à  parvenir  dans 
un  état  de  repos  et    d'indifférence,   par  le 
désir  de  se  saturer  que  possèdent  les  forces 
réciproques,  sert  à  les  maintenir  dans  une 
activité  continuelle  ;  mais"  nous  voyons  cette 
régularité  calculée  dans  le  mouvement  des 
mondes;    nos   recherches  nous  conduisent 
tous  les  jours  à  de  nouvelles  connaissances 
sur  la  construction  admirable  des  corps  or- 
ganiques, et  il  sera  toujours  plus  honorable 
pour  nous  d'admirer  la  sagesse  que  nous  ne 
pouvons  suivre,  que  de  vouloir  nous  élever, 
avec  une  arrogance   philosophique,  et  par 
des  raisonnements  chétifs,  a   une   connais- 
sance supposée  de  choses  qui  seront  proba- 
blement a  jamais  hors  de  la  portée  de  notre 
entendement. 

«  J'ai  dit  plus  haut  qu'un  corps  vivanl  , 
considéré  sous  le  point  de  vue  chimique, 
est  un  laboratoire  où  des  opérai  ions  chimi- 
ques s'exécutent  par  Le  moyen  d'instruments 
propres  à  la  production  de  la  substance  or- 
ganique qui  doit  prendre  naissance;  eus 
instruments  reçoivent  le  nom  d'organes,  et 
i  esl  de  là  que  \  Lenl  le  nom  de  nature  orga- 
nique, qu'on  a  donné  à  la  nature  vivante,  el 
que  nous  étendon    aux  résidus  et  aux  pro- 


duits des  corps  vivants,  jusqu'à  ce  que  leurs 
éléments  se  trouvent  combinés  absolument 
de  la  même  manière  que  dans  la  nature 
inorganique. 

«  La  composition  des  corps  organiques 
diffère  de  celle  des  corps  inorganiques  sous 
les  rapports  suivants  : 

«  I.  Tous  les  corps  de  la  nature  inorgani- 
que, que  l'on  considère  comme  simples,  no 
peuvent  pas  servir  d'éléments  à  la  composi- 
tion des  corps  organiques,  et  on  n'en  trouve 
qu'un  petit  nombre  dans  la  nature  vivante. 
Ces  corps  sont  principalement  l'oxygène , 
l'hydrogène,  le  carbone  et  le  nitrogène;  mais 
quelquefois  des  substances  organiques  con- 
tiennent de  petites  portions  de  soufre ,  de 
phosphore,  de  chlore,  de  fluor,  de  fer,  de 
potassium,  de  sodium,  de  calcium  et  de  ma- 
gnésium. La  masse  principale  est  toujours 
composée  des  quatre  premiers. 

«  II.  Les  atomes   composés   du  premier 
ordre  sont  généralement  formés  de  plus  de 
deux  éléments.  La  nature  végétale  est  prin- 
cipalement composée  de  trois  éléments,  sa- 
voir de  carbone,  d'hydrogène  et  d'oxygène, 
auxquels  se  joint,  dans  la  nature  animale, 
un  quatrième  corps,  le  nitrogène.  Cependant 
il  y  a  plusieurs  matières  végétales  qui  ren- 
ferment du  nitrogène  et  plusieurs  matières 
animales  qui  n'en  contiennent  point.    Mais 
quand    le    nitrogène   entre    dans   la   com- 
position des  matières  végétales,  sa  quan- 
tité  est  généralement  petite,    comparée   à 
celles  qui  entrent  dans  les  substances  ani- 
males; et  le   nombre  des   substances  ani- 
males qui  ne  renferment  point  de  nitrogène, 
est  très-limité.  L'oxygène  étant  dans  la  na- 
ture organique  un  des  éléments  essentiels , 
les  produits  organiques  peuvent  être  consi- 
dérés comme  des  oxydes  de  radicaux  com- 
posés. Ces   radicaux  ne   sauraient   exister 
sans  être  combinés  avec  l'oxygène,  du  moins 
nous   n'en   connaissons   aucun,  et  ils  sont 
tout  à  fait  hypothétiques  ;  sans  quoi,  ce  que 
nous  appelons  aujourd'hui  atomes  composés 
du  premier  ordre,  seraient  proprement  des 
atomes  du  second  ordre ,  et  leurs  radicaux 
hypothétiques  formeraient  les  vérilables  ato- 
mes   du    premier    ordre.    Quand   plusieurs 
combinaisons  contiennent  du  carbone  et  de 
l'hydrogène  dans  le  même   rapport    relatif, 
en  sorte  que   le  radical  peut   être    regardé 
comme  identique,  les  différentes  combinai- 
sons ne  présentent  pas  des  séries  de  multi- 
ples d'oxygène,  comme  cela  arrive  ordinai- 
rement pour  les  radicaux  simples.  La  compo- 
sition des  acides  lormique,  succinique,  gai- 
ligue  et  citrique,  fournit  la  meilleure  preuve 
à  l'appui  de  cette  observation. 

«  111.  Les  trois  ou  quatre  éléments  sont 
unis  de  telle  manière  qu'aucun  d'eux  n'entre 
ou  n'a  pas  besoin  d'entrer  pour  un  atome 
dan.-,  le  composé,  mais  que  plusieurs  atomes 
d'un  élément  se  combinent  avec  plusieurs 
atomes  d'un  autre  élément  pour  donner 
naissance  à  un  seul  atome  composé.  Si,  par 
exemple,  dans  la  nature  inorganique  l'acide 
Milhu  ique  est  compos  i  d'un  atome  de  soufre 
et   de    trois  atomes    d'oxygène  ,  nous  ti  ou- 


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cm 


vons  dans  la  nature  organique  que,  par 
exemple,  l'acide  tartrique  est  composé  du 
k  atomes  de  carbone,  k  atomes  d'hydrogène 
et  5  atomes  d'oxygène.  Il  s'ensuit  que  les 
atomes  composés  du  premier  ordre  dans  la 
nature  organique  doivent  avoir  un  volume 
plus  grand  que  dans  la  nature  inorganique, 
et  qu'ils  ont,  par  conséquent ,  dans  leurs 
combinaisons  avec  d'autres  corps  oxydés, 
une  capacité  de  saturation  beaucoup  plus 
faible,  c'est-à-dire  qu'ils  y  entrent  pour  un 
poids  plus  grand  ,  ce  qui  se  trouve  continué 
par  l'expérience. 

«  Mais  ces  rapports  de  composition  peu- 
vent éprouver  quelques  modifications.  De 
môme  que  les  éléments  de  la  nature  inorga- 
nique imitent,  dans  quelques  cas  rares,  le 
mode  de  combinaison  de  la  nature  organi- 
que, en  ce  que,  par  exemple,  2  atomes  d'un 
élément  se  combinent  avec  3  ou  5  d'un  au- 
tre élément,  pour  donner  naissance  à  un 
atome  composé  du  premier  ordre;  de  môme 
il  arrive,  dans  la  nature  organique,  qu'un 
atome  composé  du  premier  ordre  se  com- 
pose seulement  de  deux  éléments  ;  ainsi 
Théodore  de  Saussure  et  Houtou-Labillar- 
dière  ont  trouvé  que  plusieurs  huiles  vola- 
tiles du  régne  végétal  ne  contiennent  point 
d'oxygène,  et  sont  composées  uniquement 
de  carbone  et  d'hydrogène.  Mais  ils  ne  sont 
pas  formés,  comme  les  produits  inorgani- 
ques, d'un  atome  d'un  élément,  et  d'un  ou 
de  plusieurs  atomes  de  l'autre  élément, 
mais  bien  de  plusieurs  atomes  de  chaque 
élément ,  en  sorte  que  par  l'analyse  on  n'y 
retrouve  aucun  rapport  simple. 
t  «  Beaucoup  de  chimistes  envisagent  la 
composition  organique  d'une  manière  diffé- 
rente de  celle  qui  vient  d'être  exposée.  Ils 
considèrent  les  atomes  ternaires  et  quater- 
naires du  premier  ordre  comme  des  atomes 
du  deuxième  et  du  troisième  ordre,  et  non 
comme  des  oxydes  d'un  radical  composé; 
ils  partagent  l'un  des  éléments  entre  les 
deux  autres,  d'où  résulte,  soit  deux  combi- 
naisons oxydées,  ou  une  combinaison  de 
carbure  d'hydrogène  avec  de  l'eau,  ou  a-  ce 
un  degré  d'oxydation  hypothétique  de  l'hy- 
drogène, soit  supérieur,  soit  inférieur;  ou 
une  combinaison  de  carbure  d'hydrogène 
avec  des  oxydes  de  carbone  ;  et  dans  les 
composés  niirogénés  des  combinaisons  de 
l'ammoniaque  ou  d'un  oxyde  de  nitrogène  , 
avec  du  carbure  d'hjdrogène,  du  carbure  de 
nitrogène,  etc.  Nos  connaissances  dans  ce 
champ  ne  sont  pas  encore  assez  mûres  pour 
que  nous  puissions  dire  avec  certitude  jus- 
qu'à quel  point  cette  manière  de  voir  est  ad- 
missible ou  non.  Il  n'existe  qu'un  petit 
nombre  de  corps  organiques  composés  de 
manière  à  ce  qu'on  puisse  les  regarder 
comme  le  résultat  de  la  combinaison  d'a- 
tomes binaires  du  premier  ordre,  comme, 
par  exemple,  l'alcool  et  l'éther,  qu'on  peut 
regarder  comme  composés  d'eau  et  de  gaz 
déliant  en  proportions  différentes.  Dans  la 
plupart  des  corps  organiques,  les  combi- 
naisons binaires  dont  on  les  suppose  com- 
posés,   soûl     inconnues    jusqu'à    présent; 


cm  3"4 

eu  outre,  on  peut  pour  chaque  corps  en  ad- 
mettre plusieurs  différentes,  que  chacun 
choisit  à  son  gré,  et  une  manière  aussi  ar- 
bitraire d'envisager  les  combinaisons  doit 
conduire  à  des  vues  confuses  et  compli- 
quées. Môme  pour  les  corps  qu'on  peut  se 
représenter  comme  composés  de  combinai- 
sons binaires  déjà  connues,  il  est  impossible, 
à  peu  d'exceptions  près,  de  produire  des  dé- 
compositions mutuelles  ou  des  séparations 
d'un  des  composés  binaires,  comme  cela  ar- 
rive constamment  pour  les  combinaisons 
inorganiques  du  même  genre.  Ainsi  on  peut 
se  représenter  l'urée  comme  composée  d'a- 
cide cyaneux,  d'ammoniaque  et  d  eau  ;  mais 
on  n'y  retrouve  aucune  tics  propriétés  d'un 
sel  ammoniaque,  et  l'urée  ne  peut  pas  être 
décomposée  en  acide  cyaneux,  en  ammonia- 
que et  en  eau,  et  ne  précipite  aucun  des  sels 
métalliques  qui  sont  ordinairement  préci- 
pités par  les  cyaniles.  La  cause  de  cette  dif- 
férence doit  tenir  à  ce  que  dans  l'urée  les 
éléments  se  trouvent  unis  d'une  autre  ma- 
nière que  dans  un  sel  ammoniaque,  d'où  il 
résulte  que  l'urée  ne  peut  être  regardée 
comme  un  semblable  sel. 

«Par  les  exemples  cités,  on  voit  que  la  na- 
ture organique  peut  donner  naissance  à  un 
nombre  incalculable  de  combinaisons ,  et 
c'est  précisément  de  cet!e  manière  que  la 
nature  produit  les  modifications  illimitées 
de  corps  qui  sont  composés  des  mômes  élé- 
ments en  proportions  si  variables ,  qu'au 
premier  aperçu  on  pourrait  être  conduit  à 
la  supposition  qu'il  n'y  a  point  de  propor- 
tions définies  dans  la  nature  organique. 
Mais  elles  n'en  existent  pas  moins,  cl  il 
suffit  que  nous  dirigions  notre  attention  sur 
1rs  rapports  dans  lesquels  ces  atomes  organï- 
<]}ics  composés  du  premier  ordre  se  combi- 
nant avec  des  atomes  composés  inorganiques 
du  premier  ordre ,  pour  trouver  que,  tant 
(/ne  nos  recherches  nous  permettent  d'en  juger, 
ils  suivent  les  mêmes  lois  que  les  atomes  inor- 
ganiques, c'est-à-dire  que  l'oxygène  de  l'un, 
(ordinairement  de  l'oxyde  organique)  est  un 
multiple  par  un  nombre  entier  de  l'oxygène 
de  l'autre  (1);  ou  que,  quand  des  acides  orga- 
niques contiennent  cinq  atomes  d'ùxygènè, 
l'oxygène  de  ces  derniers  esta  celui  de  l'oxyde 
inorganique  dans  le  même  l'apport  que  celui 
que  j'ai  dit  exister  pour  les  atomes  inorgani- 
ques à  cinq  atomes  d'oxygène.  Par  ce  moyen, 
il  a  été  possible  de  calculer  dans  les  corps 
organiques  les  atomes  simples  dont  ils  sont 
composés,  ainsi  que  je  le  ferai  voir  plus 
bas. 

«  Mais,  outre  ces  différences  dans  la  ma- 
nière d'après  laquelle  les  éléments  se  com- 
binent dans  la  nature  organique,  il  en  existe 
une  autre,  non  moins  remarquable  dans  la 
nature  chimique  même  et  dans  les  proprié- 
tés de  ces  éléments,  tant  qu'ils  sont  soumis 
à  l'influence  de  la  nature  vivante,  ou  main- 

(1)  Celte  règle  souffre  quelques  exceptions  appn 
rentes  dans  les  bases  saliliabJcs  organiques,  qui  dis- 
paraîtront probablement.  lorsqu'on  connaîtra  mieux 
la  constitution  chimique  intérieure  de  tes  bases. 


375  Cil! 

tonus  dans  les  combinaisons  que  la  vie  or- 
ganique leur  a  l'ait  contracter.  Ainsi,  dans  la 
nature  inorganique,  le  soufre  est  toujours  un 
corps  follement  électro-négatif,  dans  quelque 
combinaison  qu'il  entre,  tandis  que  le  car- 
bone n'est  que  très-faiblement  éleetro-néga- 
lif,  et  se  trouve  chassé,  par  la  plupart  des 
autres  corps,  de  toutes  les  combinaisons  dans 
lesquelles  il  joue  le  rôle  d'élément  électro- 
négatif. L'hydrogène  est  dans  le  même  cas, 
mais  a  un  plus  haut  degré.  Nous  admettons 
que  ces  propriétés  dépendent  de  l'état  élec- 
trique primitif  ( polarité  électrique)  de  ces 
corps,  et  nous  présumons  que  cet  état  est  la 
cause  de  leur  action  réciproque  et  de  leurs 
affinités.  Au  contraire,  dans  la  nature  orga- 
nique, des  corps  composés  des  mêmes  élé- 
ments jouissent  de  propriétés  chimiques  si 
différentes  que,  considérés  sous  le  même 
point  de  vue,  il  est  impossible  de  les  regar- 
der comme  formés  des  mêmes  éléments.  Par 
exemple,  le  sucre,  la  gomme,  etc.,  sont  com- 
posés d'oxygène  uni  au  carbone  et  a  l'hydro- 
gène; aucun  de  ces  corps  n'a  des  propriétés 
acides  ou  basiques,  ou  du  moins  ils  les  pos- 
sèdent à  un  si  taible  degré  que  ces  prop.ié- 
tés  ne  se  développent  que  dans  des  circons- 
tances particulières.  Les  acides  acétique, 
succinique,  citrique,  formique,  etc.,  sont 
également  composés  d'oxygène  combiné  avec 
du  carbone  et  de  l'hydrogène  ;  mais  ces 
corps  sont  des  acides  puissants ,  tels  que 
ceux  qui  seraient  formés,  dans  la  nature 
inorganique,  de  radicaux  dont  les  propriétés 
électro-négatives  seraient  extrêmement  pro- 
noncées ;  malgré  cela,  l'acide  acétique  et  l'a- 
cide succinique  contiennent  moins  d'oxygène 
que  la  gomme  et  le  sucre,  tandis  que  l'acide 
citrique  et  l'acide  formique  en  contiennent 
quelques  centièmes  de  plus.  L'acide  oxali- 
que est,  sous  ce  rapport,  un  exemple  remar- 
quable. Il  n'est  composé  que  de  carbone  et 
d'oxygène,  et  le  carbone  y  est  combiné  avec 
1  fuis  a  autant  d'oxygène  que  dans  l'oxyde 
carbonique,  et  seulement  avec  4-  de  la  quan- 
tité qui  entre  dans  la  composition  de  l'acide 
carbonique,  dont  les  propriétés  acides  sont 
si  faibles;  en  considérant  ces  trois  composés 
comme  les  divers  degrés  d'oxydation  du  car- 
bone, on  arrive  à  la  série  suivante  : 

Oxyde  carbonique C-t-O. 

Acide  oxalique 2  C-+-30. 

Acide  carbonique C  +  2  0. 

«  Ainsi,  dans  ce  cas,  le  degré  d'oxydation 
supérieur,  composé  d'un  atome  d'un  élément 
et  de  deux  atomes  de  l'autre,  est,  contraire- 
ment aux  rapports  ordinaires,  un  acide  fai- 
ble ;  tandis  qu'un  degré  inférieur,  composé 
de  plus  d'un  atome  d'un  élément  et  de  plu- 
sieurs atomes  de  l'autre,  est  un  acide  très- 
fort.  Il  est  donc  évident  que  l'acide  oxalique, 
qui  est  un  des  acides  les  plus  puissants,  a 
un  radical  beaucoup  plus  électro-négatif  que 
l'acide  carbonique.  .Mais  le  premier  de  ces 
acides  est  produit  immédiatement  par  un 
corps  vivant,  où  il  est  un  des  résultats  de  la 
destruction  des  corps  organiques  arrivée  à 
un  certain  point,  et  par  là  son  radical  a  ac- 


(.1(1 


376 


quis  des  propriétés  électro-chimiques  toutes 
différentes  de  celles  qu'il  peut  conserver, 
après  avoir  repassé  de  cet  état  à  l'espèce  de 
combinaison  qui  constitue  la  nature  inorga- 
nique. 

«  Les  oxydes  des  radicaux  composés  pren- 
nent donc,  dans  les  organes  des  corps  vi- 
vants qui  les  produisent ,  un  état  électro- 
chimique particulier,  qui  ne  dépend  pas  seu- 
lement de  la  nature  de  l'élément  inorgani- 
que employé,  mais  principalement  de  la 
structure  propre  à  l'organe  vivant,  et,  en 
partant  de  ce  point  de  vue,  il  paraît  tout  na- 
turel d'admettre  que  la  nature  organique 
peut  contenir  deux  corps  qui,  quoique  for- 
més des  mêmes  éléments  et  en  mêmes  poids 
relatifs,  jouissent  de  propriétés  ditlérenles. 
•  «  Il  ne  nous  est  pas  donné  de  rechercher 
ni  même  de  conjecturer  comment  agit  l'or- 
gane. Depuis  que  nous  croyons  avoir  trouvé 
que  l'état  électrique  des  corps,  et  en  général 
les  électricités,  sont  le  primum  movens  de 
toute  activité  chimique,  «nous  pouvons  for- 
mer cette  conjecture  assez  vraisemblable, 
que  les  organes  des  corps  vivants  possèdent 
le  pouvoir  de  déterminer,  d'une  manière 
particulière,  la  polarité  électrique  des  corps 
qu'ils  produisent  ;  mais  c'est  là  tout  ce  que 
nous  pouvons  dire  à  ce  sujet,  si  nous  ne 
voulons  nous  perdre  dans  de  vaines  spécu- 
lations. 

«  Plusieurs  corps  organiques  diffèrent  tel- 
lement de  la  nature  primitive  des  éléments 
inorganiques,  par  l'état  électro-chimique 
dans  lequel  ils  se  trouvent,  qu'ils  ne  peu- 
vent exister  que  sous  l'influence  de  la  force 
qui  a  développé  cet  état  électrique,  et  qui 
les  a  enfermés  dans  le  lieu  du  corps  vivant 
qui  est  destiné  à  les  recevoir;  par  la  plus 
faible  influence  étrangère  ils  commencent  à 
subir  une  altération.  D'autres  ont  plus  de 
stabilité,  et  quelques-uns  se  conservent, 
sous  forme  sèche,  pendant  des  milliers  d'an- 
nées; mais  tous  ont  cela  de  commun,  que 
quand  ils  sont  exposés  aux  agents  chimi- 
ques qui  réagissent  sur  la  surface  de  la  terre 
(la  chaleur,  l'air  et  l'eau),  ils  retournent  gia- 
duellement  d'un  état  électro-chimique  à 
l'autre,  et  forment  des  produits  de  plus  on 
plus  stables,  jusqu'à  ce  qu'ils  se  résolvent 
enfin  en  combinaisons  binaires  de  leurs  élé- 
ments, c'est-à-dire  jusqu'à  ce  que  les  élé- 
ments soient  enfin  du  domaine  de  la  nature 
inorganique.  C'est  donc  par  suite  de  la  ten- 
dance qu'ont  les  éléments  inorganiques,  de 
reprendre  leurs  propriétés  électro-chimiques 
primitives,  que  les  produits  chimiques  de  la 
nature  vivante  sont  détruits  peu  à  peu.  Les 
réactions  chimiques  qui  s'opèrent  dans  ce 
cas,  et  qui  font  graduellement  passer  les  élé- 
ments, par  la  destruction  d'une  combinaison, 
dans  une  autre,  qui  à  son  tour  se  trouve  ré- 
soute en  une  nouvelle  combinaison,  reçoi- 
vent les  noms  de  fermentation  et  de  putré- 
faction, et  donnent  naissance  à  un  grand 
nombre  de  produits  remarquables,  ol  à  des 
phénomènes  que  je  décrirai  plus  tard. 

«  Il  n'est  pas  donné  à  l'art  de  combiner 
les  éléments   inorganiques   à  la  manière  de 


577 


Clil 


cm 


5.8 


la  nature  vivante;  dans  nos  expériences  nous 
ne  produisons  que  des  combinaisons  binai- 
res. 11  est  inôrne  beaucoup  de  matières  que 
les  corps  vivants  ne  peuvent  pas  produire 
avec  des  corps  purement  inorganiques,  et 
pour  la  formation  desquelles  ils  ont  besoin 
de  produits  d'autres  corps  vivants  qui  leur 
servent  de  matériaux.  Ainsi  la  nature  végé- 
tale d'une  année  est  entretenue  par  les  ré- 
sidus des  années  précédentes  ;  les  herbivores 
ont  besoin  de  plantes  ,  les  carnivores  d'au- 
tres animaux  pour  leur  nourriture,  c'est-à- 
dire  comme  matériaux  à  l'entretien  des  ac- 
tions chimiques  qui  s'opèrent  dans  chaque 
individu. 

«  En  ayant  recours  à  l'influence  des  réac- 
tifs chimiques  sur  les  produits  organiques, 
le  chimiste  parvient  a  donner  naissance  à  un 
petit  nombre  d'autres  matières  analogues 
aux  produits  organiques;  mais  en  même 
temps,  les  éléments  des  corps  soumis  à  cette 
action  se  trouvent  rapprochés  de  quelques 
pas  de  leur  séparation  finale  en  combinai- 
sons binaires.  Ainsi  nous  obtenons  de  l'a- 
cide malique  et  de  l'acide  oxalique  en  trai- 
tant un  grand  nombre  de  corps  par  l'acide 
nitrique  ;  du  vinaigre  et  des  huiles  empy- 
reumatiques,  par  la  distillation  à  feu  nu  ; 
mais  on  n'a  jamais  réussi  à  produire,  à 
l'aide  d'éléments  inorganiques,  de  l'acide 
oxalique,  ou  de  l'acide  malique,  ou  de  l'a- 
cide acétique,  et  on  n'a  pas  été  plus  heureux 
en  ayant  recours,  pour  leur  donner  nais- 
sance, à  des  combinaisons  binaires,  qu'eu 
essayant  de  combiner  les  éléments  isolés. 
Les  conditions  nécessaires  à  la  production 
d'un  oxyde  à  radical  composé,  qui  lui  don- 
nent un  caractère  électro-chimique  déter- 
miné, et  bien  différent  de  celui  qu  il  devrait 
avoir  d'après  ses  éléments,  sont  donc  aussi 
inconnues  que  le  mode  d'action  des  organes 
vivants. 

«  Nous  pouvons  néanmoins  produire  avec 
des  matières  inorganiques  un  petit  nombre 
de  substances  dans  lesquelles  les  éléments 
sont  unis  de  la  môme  manière  que  dans  la 
nature  organique  ;  mais  ces  substances  sont 
justement  placées  sur  la  limite  extrême  entre 
la  composition  organique  et  celle  inorgani- 
que. Ce  sont  :  1"  une  matière  astringente,  que 
1  on  obtient  en  traitant  par  l'acide  nitrique 
le  charbon  de  bois  pulvérisé,  et  qui,  d'après 
son  inventeur,  a  reçu  le  nom  de  tannin  ar- 
tificiel de  Hatchet,  parce  qu'elle  précipite  la 
solution  de  colle  ;  mais  cette  matière  n'a  de 
commun  avec  le  tannin  ordinaire  que  la  sa- 
veur et  cette  propriété  de  précipiter  la  géla- 
tine ;  2°  quand  on  dissout  la  fonte  dans 
l'eau  régale  ou  dans  l'acide  nitrique,  qu'on 
précipite  l'oxyde  ferrique  par  l'ammoniaque, 
et  qu'on  fait  bouillir  le  précipité  avec  de 
l'eau,  celle-ci  se  colore  en  jaune,  et  laisse, 
après  l'évaporation,  une  matière  qui  ressem- 
ble à  celle  qu'on  obtient  quand  on  fait  bouil- 
lir le  terreau,  et  qui  est  le  dernier  produit 
des  différents  modes  de  combinaison  orga- 
nique que  parcourent  les  substances  ani- 
males et  végétales  avant  de  se  résoudre  en- 
tièrement en  combinaisons    binaires.   Une 


portion  de  cette  matière  peu  soluble  reste 
sous  forme  d'une  poudre  noire,  sans  se  dis- 
soudre dans  l'acide,  et  colore  en  jaune  l'eau 
avec  laquelle  on  la  fait  bouillir,  et  en  noir 
la  potasse  caustique;  3"  si  l'on  fait  passer  et 
repasser  des  vapeurs  aqueuses  sur  du  char- 
bon en  poudre  chaude  au  rouge ,  ou  si  l'on 
dirige  à  travers  un  tube  de  porcelaine  chauffé 
au  rouge  naissant,  un  mélange  de  10  par- 
ties de  gaz  carbure  dihydridue  ,  20  parties 
de  gaz  carbure  tétraliydrique  et  1  partie  de 
gaz  acide  carbonique,"  il  se  forme  un  corps 
volatil  blanc,  qui  ressemble  au  suif  et  qui  a 
été  découvert  par  BérarJ.  Ce  corps  a  une 
odeur  empyreumatique  particulière ,  une 
texture  cristalline  ,  et  exige,  pour  s'enflam- 
mer et  pour  brûler,  même  dans  le  gaz  oxy- 
gène, une  température  beaucoup  plus  élevée 
que  celle  a  laquelle  il  se  volatilise;  '*"  ainsi 
que  je  l'ai  déjà  dit  plus  haut,  on  obtient  de 
l'urée  quand  on  fait  évaporer  une  combinai- 
son d'acide  cyaneux ,  d'ammoniaque  et 
d'eau. 

«  Quand  môme  nous  parviendrions  avec 
le  temps  à  produire  avec  des  corps  inorga- 
niques plusieurs  substances  d'une  composi- 
tion analogue  à  celle  des  produits  organi- 
ques,  cette  imitation  incomplète  est  trop 
restreinte  pour  que  nous  puissions  espérer 
de  produire  des  corps  organiques,  comme 
nous  réussissons  ,  dans  la  plupart  des  cas, 
à  confirmer  l'analyse  des  corps  inorganiques, 
en  faisant  leur  synthèse. 

«  Ainsi,  les  observations  auxquelles  nous 
sommes  conduits  par  nos  recherches  dans 
cette  partie  mystérieuse  de  la  chimie,  ne 
peuvent  être  exactes  qu'autant  qu'elles  se 
rapportent  aux  changements  chimiques  que 
les  corps  vivants  opèrent  dans  les  milieux, 
c'est-à-dire  dans  les  agents  chimiques  qui 
les  entourent  ;  les  mômes  recherches  peu- 
vent nous  apprendre  à  connaître  les  phéno- 
mènes qui  accompagnent  les  fonctions  vi- 
tales, à  suivre  celles-ci  autant  que  possible, 
à  isoler  les  produits  organiques,  à  étudier 
leurs  propriétés  et  à  déterminer  leur  compo- 
sition. Mais  tout  cela  est  fort  difficile  ;  la 
chimie  s'élève  ici  à  une  puissance  plus  éle- 
vée, s'il  m'est  permis  de  me  servir  de  celte 
expression  mathématique,  et  môme  l'œil  le 
plus  perçant  est  expose  à  des  erreurs  conti- 
nuelles, tandis  que  la  découverte  de  la  vé- 
rité dépend  souvent  autant  du  hasard  que 
d'une  méditation  profonde.  » 

CHIMIE  ANIMALE.  —  On  a  beaucoup  plus 
étudié  la  structure  du  corps  humain  et  une 
grande  partie  des  opérations  qui  s'exécutent 
dans  son  intérieur  que  la  texture  et  les  fonc- 
tions des  végétaux  :  aussi  les  connaît-on 
mieux  et  d'une  manière  plus  certaine.  Dé- 
velopper les  phénomènes  des  opérations 
chimiques  qui  s'accomplissent  dans  le  corps 
vivant  est  le  but  scientifique  auquel  tendent, 
en  dernière  analyse,  les  efforts  de  la  chimie 
animale,  et  fait  le  but  principal  de  la  physio- 
logie, science  de  la  plus  haute  importance 
pour  l'art  de  guérir.  Mais  pour  bien  conce- 
voir les  phénomènes  chimiques  qui  ont  lieu 
dans  le  corps  vivant,  il  est  indispensable  de 


579 


cm 


cm 


380 


connaître  sa  structure,  c'est-à-dire  île  pos- 
séder  Panatomie. 

La  chimie  animale  a  encore  un  autre  côté 
qui,  moins  important  sans  doute  pour  le 
médecin,  esl  d'autant  plus  essentiel  pour  les 
études  du  chimiste  proprement  dit  :  savoir, 
la  connaissance  de  la  manière  dont  les  réac- 
tifs chimiques  se  comportent  à  l'égard  des 
substances  produites  dans  le  corps  animal, 
telles  qu'elles  se  trouvent  après  avoir  été 
séparées  de  ce  dernier.  C'est,  en  général, 
sur  celte  partie  de  la  chimie  animale  que 
roulent  les  manuels  île  la  chimie;  c'est  elle 
qu'on  connaît  le  mieux  et  elle  fournit  plu- 
sieurs applications  utiles  à  la  vie  sociale. 

C'est  chez  l'homme  que  la  partie  chimi- 
que des  opérations  de  la  vie  animale  a  été 
le  plus  examinée.  Quatre  des  classes  linuéen- 
oes  du  règne  animal,  savoir,  les  mammifè- 
res, les  oiseaux,  les  reptiles  et  les  poissons, 
auxquelles  des  zoologistes  modernes  ont 
donné  le  nom  collectif  d'animaux  vertébrés, 
ont  tant  d'analogie  d'ensemble,  eu  égard  aux 
rapports  physiologiques  généraux,  que  tout 
ce  qu'on  sait  de  la  physiologie  de  l'homme 
s'applique  aussi  en  grande  partie  à  elles. 
L'anatomie  et  la  physiologie  des  autres  clas- 
ses d'animaux  ont  été  moins  étudiées,  et  il 
est  réellement  beaucoup  plus  difficile  d'ap- 
prendre à  les  connaître  d'une  manière  exacte. 
Moins  le  cerveau  et  le  système  nerveux  sont 
développés  chez  les  animaux  qui  les  cons- 
tituent, plus  les  phénomènes  de  la  vie  sont 
difficiles  a  étudier  en  eux,  et  plus  ces  êtres 
se  rapprochent  de  la  condition  des  plantes, 
en  ce  que  l'on  peut  diviser  leur  corps,  et, 
cependant,  voir  la  vie  continuer  longtemps 
encore  à  s'exercer  dans  les  parties  qui  ont 
été  détachées. 

Le  corps  animal  contient  les  mêmes  élé- 
ments que  les  végétaux:  mais  l'azote  s'y 
présente  bien  plus  généralement  comme 
partie  essentielle.  Le  soufre  et  le  phosphore 
existent  aussi  en  beaucoup  plus  grande  quan- 
tité dans  los  matières  animales  que  dans  les 
substances  végétales.  On  ne  sait  pas  encore 
avec  certitude  sous  quelle  firme  ces  deux 
éléments  y  sont  contenus  :  on  ignore  s'ils  y 
constituent  l'un  des  éléments  de  l'atome 
composé  du  premier  ordre,  ou  bien  s'ils  for- 
ment des  combinaisons  particulières  qui 
s'associent  en  petites  quantités  à  plusieurs 
atomes  composés  du  premier  ordre,  pour 
produire  un  atome  du  second  ordre. 

Il  a  été  souvent  question,  dans  les  temps 
modernes,  de  molécules  appelées  organiques. 
Dans  la  nature  inorganique,  les  corps  com- 
posés se  font  presque  toujours  remarquer 
pardes  formes  géométriquement  régulières, 
qui,  à  ce  qu'il  parait,  dépendent  de  causes 
fondamentales  géométriques.  Mais  les  choses 
se  passent  tout  autrement  dans  la  nature 
organique.  Les  tonnes  géométriquement  dé- 
terminâmes s'y  montrent  fort  raies,  et  elles 
sont  totalement  bannies  du  corps  sain  de  l'a- 
nimal vivant.  L'agrégat  organique  d'atomes 
composésprend de  toutautres formes, qui  sont 
calculées  d'après  certaines  fins'et  dans  Tinté- 
rôt  de  certaines  fonctions.  Ainsi,  lesluniques 


des  artères  se  roulent  en  tubes;  la  fibrine, 
qui  fait  la  base  des  muscles,  s'allonge  en  fibres 
rapprochées  les  unes  des  autres;  le  tissu  cellu- 
laire s'épanouit  en  expansions  plates  et  mem- 
braneuses, etc.  .Mais  ces  I issus  sont  naturel 
lement  formés  aussi  de  parties  plus  petites, 
d'atomes  composés,  sur  la  tendance  desquels 
à  l'agrégation  repose  leur  configuration  ex- 
térieure. Il  entre  presque  toujours  dans  la 
composition  organique  un  assez  grand  nom- 
bre d'atomes  simples,  dont  l'arrangement, 
les  uns  par  rapport  aux  autres,  diminue  aussi 
la  tendance  à  revêtir  desformes  géométriques; 
les  atomes  composés  du  premier  ordre  ont 
en  outre  un  volume  beaucoup  plus  considé- 
rable ,  et  ces  circonstances  réunies  font  que 
la  force  de  cohésion  doit  se  manifester  par 
des  résultats  tout  différents.  Ceux  qui  ont 
voulu  approfondir  la  disposition  du  tissu 
organique  dans  le  règne  animal ,  se  sont ,  à 
cet  effet ,  servis  du  microscope  ,  avec  le  se- 
cours duquel  ils  ont  découvert  des  particu- 
larités dans  la  texture,  delà  même  manière 
et  peut-être  avec  presque  le  même  degré  de 
certitude  qu'à  l'aide  de  cet  instrument  on 
peut  apercevoir  le  mode  d'entrelacement  des 
iils  dans  les  étoffes  d'un  tissu  extrêmement 
fin.  Le  résultat  général  de  ces  recherches 
a  été  que  la  matière  animale  solide  ,  quel- 
que différentes  que  puissent  être  d'ailleurs 
ses  propriétés ,  consiste  en  une  trame  de 
petits  corps  sphériques,  réunis  de  manière  à 
former  tantôt  des  fibres,  tantôt  des  tissus 
plats,  etc.  Les  fibres  charnues  se  réduisent, 
au  miscrocope ,  en  rangées  semblables  à 
des  colliers  de  perles;  et,  dans  les  tissus 
plats,  on  n'aperçoit  pas  celte  disposition  en 
rangées,  ou  bien  elles  ne  sont  point  paral- 
lèles entre  elles.  Les  petites  particules  sphé- 
riques qui  forment  ces  rangées  de  perles 
paraissent  être  de  grosseur  parfaitement 
égale  ,  tant  dans  les  solides  dissemblables 
que  chez  les  animaux  d'espèce  différente. 
Les  expériences  que  plusieurs  physiciens 
ont  tentées  pour  mesurer  leur  grosseur, 
ont  fourni  des  résultais  divers,  suivant  les 
moyens  employés;  mais,  en  général,  on  a 
reconnu  que  les  mesures  prises  de  Jamême  ma- 
nière indiquaient  toujours  le  même  volume. 
Dumas  et  Prévost  d'un  côté,  Milne  Edwards 
de  l'autre,  ont  trouvé  leur  diamètre  d'un 
trois-centième  de  millimètre  ;  mais  ce  der- 
nier convient  que  la  manière  dont  on  s'y 
prend  pour  les  mesurer  n'étant  pas  très-sûre, 
leur  volume  réel  pourrait  bien  être  d'un 
quart  au-dessous  ou  au-dessus  de  cette  éva- 
luation. Ces  corps  sphériques  sont  ce  qu'on 
a  appelé  les  molécules  organiques.  On  doit 
les  considérer  non  comme  des  atomes,  mais 
comme  des  agrégations  d'atomes;  de  même 
que  dans  la  nature  inorganique,  le  cristal 
n'a  vraiseinb'ableinent  pas  la  forme  de  l'a- 
tome, mais  une  forme  qui  dépend  de  l'agré- 
gation d'un  certain  nombre  d'atomes. 

Les  matières  solides  vivantes,  lellesqu'elles 
s'offrent  a  nos  moyens  d'investigation  ,  se 
trouvent  dans  un  état  tout  particulier,  très- 
ordinaire  dans  la  nature  organique  ,  surtout 
dans  le  règne  animal ,  el  auquel  la  nature 


381 


cm 


CM 


5S2 


inorganique  n'offre  rien  qui  corresponde. 
Cet  état  est  celui  de  ramollissement.  Dans 
leur  condition  naturelle ,  les  matières  ani- 
males solides  sont,  à  peu  d'exceptions  près, 
molles,  flexibles,  plus  ou  moins  extensibles, 
quelquefois  douées,  et  parfois  aussi  privées 
d'élasticité,  ce  qui  dépend  de  ce  qu'elles  se 
laissent  pénétrer  par  l'eau,  qui,  lorsqu'elle  y 
existe  en  certaine  proportion,  leur  communi- 
que ces  propriétés  ,  sans  qu'on  puisse  ,  pour 
cela  ,  dire  qu'elles  sont  mouillées  ,  et  sans 
qu'elles  puissent  humecter  d'autres  corps  en 
leur  communiquant  ce  liquide.  L'eau,  ainsi 
contenue  en  elles ,  s'élève  jusqu'aux  quatre 
cinquièmes  de  leur  poids,  et  même  plus.  Elle 
no  parait  pas  leur  appartenir  par  affinité 
chimique  ,  puisqu'elle  s'évapore  peu  à  peu  , 
et  que  l'on  peut  l'exprimer  instantanément 
en  les  exposant  à  une  très-forte  pression 
entre  des  feuilles  de  papier  brouillard. 
Lorsque  l'eau  a  été  enlevée  de  l'une  ou  de 
l'autre  manière ,  la  matière  animale  solide 
s'est  considérablement  retirée  sur  elle- 
même  ;  elle  est  devenue  dure,  jaunâtre,  trans- 
lucide, pulvérisable,  et, après  la  dessiccation, 
une  matière  animale  solide  ressemble  tel- 
lement aux  autres ,  quant  à  l'aspect  exté- 
rieur, qu'il  est  rare  qu'on  puisse  l'en  distin- 
guer. Si  on  la  replonge  dans  l'eau,  elie  se 
ramollit  peu  h  peu,  se  gonfle  et  reprend  son 
apparence  primitive  ,  sa  flexibilité,  son  élas- 
ticité ,  son  poids.  La  perte  de  l'eau  détruit 
tout  à  fait  la  vie  dans  une  partie  vivante. 
Cependant  quelques  animaux  des  dernières 
classes  peuvent  être  desséchés,  et  reprendre 
vie  ensuite  quand  on  les  ramollit  de  nou- 
veau. Un  animal  vivant  doit  donc  être  con- 
sidéré comme  une  masse  ramollie  dans  l'eau, 
dont  celle-ci  fait  au  moins  les  trois  quarts  du 
poids  total. 

Chevrcul  a  fait  sur  cet  état  particulier  de 
ramollissement  des  matières  animales  solides 
vivantes  ,  plusieurs  expériences  qui  établis- 
sent que  l'eau  pure  a  seule  le  pouvoir  de  le 
produire.  Les  matières  animales  sèches  peu- 
vent bien  absorber  une  certaine  quantité 
d'eau,  fortement  chargée  de  sel;  mais  elles 
ne  se  ramollissent  pas  pour  cela  et  ne  re- 
prennent point  leur  premier  aspect.    Elles 


absorbent  aussi  en  grande  abondance  l'al- 
cool ,  l'étber  et  les  huiles,  sans  en  être  le 
moins  du  monde  ramollies.  Toutes  ces  ab- 
sorptions, tant  d'eau  que  d'autres  liquides  , 
sont ,  d'après  les  expériences  de  Pouillet  , 
accompagnées  d'un  dégagement  de  chaleur. 

Les  molécules  organiques  dont  j'ai  parlé 
tout  à  l'heure  se  trouvent  dans  cet  état  de 
ramollissement  par  l'eau;  la  dessiccation 
les  dépouille  de  leur  forme  globuleuse,  ou  , 
pour  parler  plus  exactement,  les  rend  indis- 
cernables. 

Les  animaux  ,  si  différents  des  végétaux 
par  leur  organisation ,  s'en  distinguent  sur- 
tout par  plusieurs  propriétés  particulières. 
Ces  caractères  viennent  h  disparaître  dans  les 
espèces  des  classes  inférieures,  à  mesure  que 
l'on  se  rapproche  des  limilcs  contiguësà  ces 
deux  règnes ,  de  manière  qu'il  serait  alors 
difficile  de  tracer  la  ligne  de  démarcation  qui 
sépare  les  animaux  des  végétaux.  Mais  si 
l'on  considère  les  êtres  qui  occupent  un  de- 
gré plus  élevé  dans  l'échelle  organique  ,  on 
établit  des  distinctions  très-sensibles. 

Les  parties  qui  composent  les  animaux 
sont  formées  elles-mêmes  par  la  réunion  de 
plusieurs  principes  plus  simples  ;  ces  princi- 
pes ,  que  l'on  peut  séparer  par  des  procédés 
peu  compliqués  soit  des  solides  ou  liquides 
animaux,  ont  reçu  le  nom  de  principes  im- 
médiats des  animaux,  par  analogie  avec  ceux 
qui  composent  les  végétaux. 

Ces  principes,  d'après  leurs  propriétés  et 
leur  composition  ,  ont  été  divisés  ,  comme 
ceux  des  végétaux,  en  plusieurs  classes  ;  les 
uns  sont  neutres,  les  autres  présentent  plu's 
ou  moins  les  caractères  d^s  acides  :  enfin  , 
il  en  est  qui ,  comme  les  huiles  végétales  , 
sont  très-hydrogénés  et  se  rapprochent  beau- 
coup des  propriétés  de  celles-ci. 

Leur  composition  élémentaire  est  diffé- 
rente des  principes  immédiats  des  végétaux  ; 
ils  contiennent ,  indépendamment  de  l'oxy- 
gène ,  de  l'hydrogène  et  du  carbone ,  une 
certaine  quantité  d'azote.  Parmi  ces  princi- 
pes immédiats  ,  on  en  rencontre  un  assez 
grand  nombre  qui  sont  dépourvus  d'azote  cl 
qui  sous  ce  rapport  ont  la  plus  grande  ana- 
logie avec  certains  principes  des  végétaux. 


Classification  méthodique  des  principes  immédiats  qui  composent  les  solides  cl  les  fluides  des  animiiux 

vertébrés. 


Principes 

immédiats 

neutres. 

Fibrine. 
Albumine. 
Caséum. 
Mucus. 
Osmazôme. 
Urée. 

Sacre  de  lait. 
Sucre  biliaire, 
ltésine  biliaire. 


Principes 
colorants. 


Hémachroïne. 
Cholcchlorme. 


Principes 
immédiats 

très- 
hydrogénés. 

Stéarine. 

Oléine. 

Margarine. 

Bulyrine. 

Phocénine. 

Hircine. 

Céline. 

Choleslérinc. 

Çérébrine 

Eléencephol. 

Stéaroconole. 

Ccphalolc. 


Principes 
immédiats 

arides. 


Acide 


acétique. 

urobenzoïq. 

inique. 

rosacique. 

lactique. 

cholique. 

allantoique. 


Produits 
artificiels. 


Gélatine. 

Sébacique. 

Stéarique. 

Margaiique 

Oléique. 

Butyrique. 

Phocénique. 

Hircique. 

Caproïquc. 

Caprique 

Cyanuique. 

Purpuiiquc. 


583 


cm 


cm 


584 


Indépendamment  des  principes  que  nous 
arons  consignés  ci-dessus ,  qui  forment  ou 
les  tissus  des  animaux,  ou  qui  entrent  dans 
la  composition  des  différents  produits  et  flui- 
des qu'on  y  rencontre,  il  existe  un  grand 
nombre  de  corps  appartenant  au  rogne  mine- 
rai tels  que  du  phosphore  ,  du  soufre  ,  du 
fer,  des  oxydes  métalliques,  des  phosphates 
de  chaux,  de  soude,  d'ammoniaque,  des  sul- 
fates de  potasse,  de  soude,  des  chlorures  de 
sodium  et  potassium,  etc.,  etc.  Quelques-uns 
de  ces  composés  se  trouvent  naturellement 
dans  ces  substances,  d'autres  y  sont  ap- 
portes par  suite  de  l'assimilation  des  prin- 
cipes alimentaires. 

Avant  d'examiner  en  particulier  chacun 
des  principe.;  immédiats  que  nous  venons 
d'exposer,  il  importe  d'étudier  la  manière 
générale  dont  ils  se  comportent  lorsqu'ils 
sont  en  contact  avec  le  calorique  ,  l'eau,  les 
corps  combustibles  noD  métalliques,  les  aci- 
des, les  oxydes  métalliques  et  les  sels.  Cette 
description  nous  dispensera  de  répétitions 
par  la  suite,  et  fera  connaître  de  suite  les 
réactions  qui  s'exerceront  sur  une  matière 
animale  composée  do  deux  ou  d'un  plus 
grand  nombre  de  principes  immédiats. 

Exposés  à  l'action  d'une  douce  chaleur  , 
les  principes  immédiats  azotés ,  ou  les  ma- 
tières animales  qui  en  sont  formées,  per- 
dent peu  à  peu  leur  humidité,  se  dessèchent, 
deviennent  dures  et  cassantes ,  et  peuvent 
être  conservées  ainsi  sans  éprouver  d'altéra- 
tion ;  à  une  température  plus  élevée ,  le  ca- 
lorique,  en  pénétrant  leurs  molécules,  dis- 
socie leurs  éléments  ,  les  combine  dans  des 
ordres  différents  déterminés  par  le  jeu  des 
aflinités  chimiques  qui  s'exerce  ;  d'où  ré- 
sulte, 1"  un  produit  liquide  formé  par  une 
huile  épaisse  ,  empyreumalique  et  de  l'eau 
tenant  en  solution  du  carbonate  d'ammo- 
niaque, de  l'acétate  d'ammoniaque  de  l'hy- 
drocianate  d'ammoniaque  ;  2"  des  fluides 
élastiques  composés  de  gaz  acide  carboni- 
que ,  de  gaz  oxyde  de  carbone ,  d'hydro- 
gène protocarboné  d'azote  ;  3°  et  un  résidu 
fixe,  noir,  plus  ou  moins  boursouflé, formé 
par  une  partie  du  carbone  de  la  matière  ani- 
male retenant  toujours  de  l'azote  en  combi- 
naison, et  tous  les  sels  ou  oxydes  métalli- 
ques qu'elle  contenait. 

La  plupart  des  principes  immédiats  très- 
oxygénés  fournissent  par  le  feu  des  produits 
plus  ou  moins  analogues  a  ceux  des  huiles 
végétales;  quelques-uns  seulement  se,  vola- 
tilisent en  partie  sans  éprouver  d'altération. 

Les  acides  anima ui  «''prouvent  générale- 
ment la  iiièine  décomposition  que  les  prin- 
cipes immédiats.  Deux  sont  seulement  vo- 
latils, l'acide  acétique  et  l'acide  formique. 

L'eau  opère  la  solution  de  plusieurs  prin- 
cipes immédiats  neutres  et  acides;  sur  les 
autres  elle  agit  différemment  :  ou  elle  est 
'••iris  action  comme  sur  les  corps  gras  ou 
très-hydrogénés,  ou  elle  s'y  combine,  les 
gonfle  en  leur  communiquant  une  certaine 
élasticité;  c'est  ainsi  qu'elle  agit  sur  la  plu- 
part des  tissus  animaux  qui  doivent  leur 
souplesse  à  l'eau  qui  est  ou  combinée  ou 


interposée  entre  leurs  parties.  Toutefois,  par 
un  contact  prolongé  et  à  une  température 
de  -j-  15°  à  -f  20°,  elle  favorise  la  réaction 
des  éléments  des  principes  immédiats  azotés 
insolubles,  et  détermine  alors  leur  fermen- 
tation putride  ou  putréfaction. 

L'alcool  et  l'étner  sulfurique  n'exercent 
ordinairement  d'action  dissolvante,  que  sur  les 
principes  immédiats  hydrogénés  qui  y  sont 
plus  ou  moins  solubles,  les  autres  offrent  des 
résultats  variés. 

Parmi  les  corps  combustibles  non  métalli- 
ques, il  n'y  a  que  le  chlore,  l'iode  et  le 
brème  qui  aient  de  l'action  sur  les  principes 
immédiats  azotés;  ils  s'y  combinent  ou  les 
décomposent  peu  a  peu  en  s'unissant  à  une 
partie  de  leur  hydrogène. 

Les  acides  étendus  d'eau  sont,  pour  la  plu- 
part, sans  action  sur  les  matières  animales  ; 
quelques-uns  d'entre  eux  peuvent  s'y  unir 
et  former  des  composés  solubles  ou  insolu- 
bles ;  mais  lorsqu'ils  sont  concentrés,  ils  les 
altèrent  en  les  décomposant,  et  les  transfor- 
ment en  nouveaux  produits  plus  ou  moins 
remarquables. 

L'acide  sulfurique  concentré,  mis  en  con- 
tact à  froid  avec  certaines  matières  animales 
azotées  insolubles  dans  l'eau  ,  les  convertit 
en  matières  solubles  ;  c'est  ainsi  qu'il  agit 
sur  le  tissu  des  muscles  ,  sur  la  laine  et  la 
soie. 

L'acide  nitrique  donne  des  résultats  va- 
riables qui  ont  été  signalés  depuis  long- 
temps ,  mais  qui  ne  sont  bien  connus  que 
depuis  peu  ;  il  se  produit  dans  l'action  de 
l'acide  nitrique  sur  une  substance  azotée,  de 
l'eau  et  de  l'acide  carbonique  provenant  de 
l'action  d'une  partie  de  l'oxygène  de  l'acide 
nitrique  sur  une  partie  de  l'hydrogène  et  du 
carbone  de  la  matière  organique,  du  deu- 
toxydn  d'azote  ,  de  l'azote  en  grande  quan- 
tité ,  de  l'acide  acétique ,  de  l'acide  hydro- 
cyanique,  de  l'acide  oxalhydrique,  de  l'acide 
oxalique  ;  enfin  ,  une  matière  jaune  amère  , 
connue  d'abord  sous  le  nom  d  amer  de  Wrl- 
ther,  et  qui  n'est  que  de  l'acide  carbazotiqhc, 
identique  avec  celui  qu'on  forme  en  trai- 
tant l'indigo  par  l'acide  nitrique. 

Les  oxydes  métalliques  insolubles  sont 
sans  action  sur  les  matières  animales  neu- 
tres ;  mais  ceux  qui  sont  solubles  en  ont 
plus  ou  moins  :  telles  sont  les  solutions 
d'oxyde  de  potassium  et  de  sodium,  qui  dé- 
composent à  chaud  les  matières  animales  et 
les  transforment  en  ammoniaque  qui  se  dé- 
gage ,  en  acide  carbonique ,  en  acide,  acéti- 
que, et  d'après  MM.  Gay-Lussacel  Chevreul, 
en  d'autres  acides  particuliers  qui  restent 
unis  à  l'oxyde  métallique.  C'est  en  raison  de 
la  solubilité  de  la  plupart  des  matières  ani- 
males dans  la  potasse  et  la  soude  caustiques, 
qu'on  avait  proposé  autrefois  de  les  em- 
ployer à  la  fabrication  des  savons  propres  à 
certaines  opérations  d'art. 

CHITINE  (x'twv,  pourpoint).  —  On  com- 
mence à  appeler  ainsi,  d'après  Odier,  la 
croûte  dure  qui  forme  le  tégument  extérieur 
d'une  grande  partie  des  insectes  et  des 
éJylres  des  coléoptères. 


585 


CUL 


Lo  test  des  insectes  est  fréquemment  orné 
de  couleurs  brillantes.  Celles  qui  ont  l'éclat 
métallique  ne  proviennent  que  d'un  phéno- 
mène de  réfraction,  dû  à  des  causes  purement 
mécaniques.  Elles  deviennent  souvent  bru- 
nes ou  rouges  par  l'action  prolongée  de  Ja 
lumière  solaire. 

CHLORATE  DE  POTASSE.  Voy.  Potasse. 

CHLORE  (  acide  marin  dèpltlogistiquè ; 
acide  murialique  oxygène';  gaz  oxy-muria- 
iique). — Le  chlore  fut  découvert  par  Scheele, 
en  1774;  sa  nature  était  ignorée  lorsque 
MM.  Gay-Lussac  et  Thénard  démontrèrent 
que,  loin  de  constituer  un  acide  oxygène',  le 
chlore  avait  les  propriétés  d'un  corps  sim- 
ple. Davy  arriva,  dix-huit  mois  plus  tard, 
aux  mêmes  conclusions.  Les  importantes 
applications  du  chlore  dans  le  blanchiment 
sont  dues  aux  travaux  de  Berthollet;  Guyton 
de  Morveau  appliqua  ses  propriétés  désin- 
fectantes; Tennant  substitua  avantageuse- 
ment à  la  préparation  du  chlore  la  fabrica- 
tion de  l'hypochlorite  de  chaux  (dont  M.  Ralard 
lit  depuis  connaître  la  véritable  composition]; 
M.  Valter  indiqua  les  conditions  du  maxi- 
mum d'effet  de  ce  composé  dans  le  blanchi- 
ment des  toiles;  M.  Labarraque  a  montré  les 
avantages  et  popularisé  l'emploi  des  hypo- 
chlorites  .alcalins  dans  la  désinfection  de 
divers  ateliers;  plusieurs  praticiens,  et  sur- 
tout Lisfranc ,  ont  étendu  ses  applications 
en  chirurgie  (pansement  des  plaies,  enge- 
lures, etc.). 

On  ne  rencontre  le  chlore  dans  la  nature 
qu'à  l'état  de  combinaison,  soit  avec  l'hy- 
drogène, constituant  l'acide  chlorhydrique, 
soit  avec  le  sodium  et  formant  les  énormes 
dépôts  de  sel  gemme,  les  solutions  salines 
naturelles  (sources  salées,  eau  de  mer,  etc.). 
Le  chlorure  de  magnésium  raccompagne 
souvent  dans  diverses  eaux  naturelles  ;  on 
rencontre  le  chlorhydrate  d'ammoniaque 
dans  les  vapeurs  des  volcans,  les  gaz  des 
houillères,  les  produits  de  la  torréfaction 
des  urines  évaporées.  On  sait  que  le  chlo- 
lure  de  calcium  et  plusieurs  chlorures  mé- 
talliques (les  chlorures  de  cuivre,  d'ar- 
gent, etc.),  se  lencontrent  quelquefois  à 
l'état  naturel. 

La  couleur  du  orilore  est  le  jaune-foncé. 
Plus  il  contient  d'air  et  plus  sa  teinte  pâlit. 
Certaines  personnes  lui  trouvent  quelque 
chose  de  verdatre  ;  c'est  à  cause  de  cela 
(|u'Humphry-Davy  lui  a  imposé  son  nom, 
dérivé  du  mot  grec  %îm/>ôî,  qui  veut  dire 
vert  clair.  11  a  une  odeur  particulière  sulfo- 
cantc,  qui  produit  un  sentiment  de  séche- 
resse dans  le  nez,  et  de  l'irritation  dans 
la  trachée-artère,  avec  oppression  de  poi- 
trine; ces  symptômes  durent  plus  ou  moins 
lon0temps,  suivant  que  l'air  qu'on  a  respiré 
était  plus  ou  moins  chargé  de  chlore  gazeux, 
il  leur  arrive  fréquemment  de  dégénérer  en 
un  coryza  accompagné  de  maux  de  tète  et 
U  une  lièvre  iégère.  Le  chlore  gazeux  res- 
piré pur  est  absolument  mortel.  Sa  pesan- 
teur spécifique  est  de  2,47.  11  entretient  la 
combustion  d'un  1res -grand  nombre  de 
corps,  et  la  plupart  y  prennent  feu  à  la  tem- 


ChL  7.8G 

pérature  ordinaire  de  l'almosphère,  parti- 
cularité qui  le  distingue  tant  de  l'oxygène, 
que  du  soufre.  Beaucoup  de  métaux,  quand 
on  les  projette  en  poudre  dans  du  chlore, 
s'enflamment  et  rougissent  en  se  combinant 
avec  lui. 

L'affinité  du  chlore  pour  l'hydrogène  est 
si  grande,  qu'il  l'enlève  aux  corps  organisés 
pour  se  substituer  à  sa  place,  équivalent 
pour  équivalent,  d'après  la  loi  des  substitu- 
tions ;  il  en  résulte  alors  un  équivalent  d'a- 
cide chlorhydrique  qui  s'échappe  ou  que 
l'on  peut  chasser,  et  un  nouveau  corps  or- 
ganique ne  différant  de  celui  sur  lequel  on 
a  expérimenté,  qu'en  ce  qu'un  équivalent 
de  chlore  remplace  un  équivalent  d'hydro- 
gène, corps  nouveau  à  la  vérité  par  ses  proprié- 
tés physiques,  mais  dont  les  propriétés  chimi- 
ques sont  les  mêmes.  Souvent  la  couleur  et 
l'odeur  du  corps  sont  changées  :  aussi  le  chlore 
est-il  employé  dans  un  grand  nombre  de  cir- 
constances pour  changer  ces  quali  es  dans  les 
produits  naturels  où  elles  sont  nuisibles. 

Cette  propriété  a  été  découverte  par  Ber- 
thollet, qui  en  a  fait  l'application  au  blanchi- 
ment en  grand  du  coton  et  du  lin.  Dans  le 
blanchiment  avec  l'eau  de  chlore,  appelée 
aussi,  à  cause  de  celte  propriété,  eau  de 
blanchiment,  l'effet  décolorant  continue  tant 
que  le  liquide  contient  du  chlore;  mais  l'a- 
cide hydrochlorique  qui  s'y  forme  par  cela 
même,  peut  nuire  à  la  qualité  des  tissus, 
si  l'on  n'a  pas  soin  do  les  bien  laver.  C'est 
pour  cette  raison  qu'aujourd'hui  on  se  sert 
la  plupart  du  temps  d'une  dissolution  de 
chlorite  calcique  dans  l'eau. 

Le  chlore  uni  à  l'eau  n'exerce  pas  seule- 
ment son  action  destructive  sur  les  couleurs 
d'origine  organique;  il  détruit  aussi  les 
émanations  odorantes  des  animaux  et  vé- 
gétaux malades  ou  morts,  de  même  que  les 
miasmes ,  tant  ceux  qui  se  propagent  par 
l'intermède  de  l'air  (miasmes  proprement  dits), 
que  ceux  qui  agissent  seulement  par  un  con- 
tact immédiat  (principes  contagieux).  C'est 
pourquoi  on  se  sert  de  l'eau  de  chlore  pour 
laver  les  étoffes  ou  autres  effets  soupçonnés 
de  receler  des  germes  de  contagion  ou  d'in- 
fection. C'est  pourquoi  aussi  on  dégage  du 
chlore  gazeux  dans  les  chambres  des  ma- 
lades, pendant  les  maladies  contagieuses  sur- 
tout. Ce  gaz,  aidé  de  l'humidité  contenue 
dans  l'air,  décompose  toutes  les  substances 
étrangères  qui  se  trouvent  mêlées  avec  ce 
dernier.  On  l'emploie  généralement  à  cet 
usaj,e  dans  les  hôpitaux.  Pour  Je  dégager,  on 
se  sert  d'un  mélange  d'une  partie  de  man- 
ganèse réduit  en  poudre  tine  et  de  deux  par- 
ties de  sel  ordinaire  concassé,  qu'on  met 
dans  une  soucoupe,  et  sur  lequel  on  verse 
peu  à  peu,  par  cuillerées  à  café,  un  mélange 
d'acide  sulfurique  et  d'eau  à  parties  égales. 
Le  dégagement  du  chlore  gazeux  commence 
à  l'instant  même,  et  dure  quelque  temps. 
On  peut  aussi  se  contenter  d'humecter  do 
temps  en  temps,  avec  un  peu  d'acide  hy- 
drochlorique, du  manganèse  pulvérisé  con- 
tenu dans  une  soucoupe.  Il  va  sans  dire  que, 
dans  les  chambres  habitées  par  des  malades, 


387 


cm. 


CUL 


388 


111  déga  -  - ■  i  '  i '  ■  1 1 1.  du  gaz  doit  ne  pas  être  assez. 
fort  pour  gêner  la  respiration. 

La  première  expérience  tentée  pour  com- 
battre les  émanations  animales  fétides  par 
une  fumigation  de  ce  genre,  fut  faite,  en 
IT(>'.),  par  Guyton  de  Morvéau,  dans  la  vue 
de  détruire  l'insupportable  odeur  qui  ré- 
gnait dans  la  cathédrale  de  Dijon,  infeclée 
I  .h  les  effluves  des  cadavres  enfouis  dans  ses 
caveaux.  Mais  Guyton  de  Morveau  employa 
le  gaz  acide  hydruehlorique,  qui,  bien  que 
moins  énergique,  produisit  cependant  l'effet 
désiré.  Cette  application  était  presque  ou- 
bliée, lorsqu'un  médecin  anglais,  nommé 
Smith,  appela  de  nouveau  l'attention  sur 
l'utilité  dont  elle  peut  être  dans  les  hôpi- 
taux, au  temps  des  épidémies,  et  maintenant 
l'usage  du  chlore  gazeux,  en  pareil  cas,  peut 
cire  mis  au  nombre  des  moyens  dont  l'effi- 
cacité est  parfaitement  constatée. 

I.e  chlore  peut  faire  disparaître  les  traces 
de  l'encre  à  écrire;  ce  fait  s'explique,  si  l'on 
pense  que  l'encre  est  formée  d'une  matière 
organique  destructible  parle  chlore,  et  d'un 
oxyde  de  fer  coloré  moins  oxyde  que  le 
peroxyde  et  facilement  suroxydable.  On  peut 
avoir  besoin  de  faire  reparaître  une  écriture 
enlevée  dans  un  but  criminel  :  cette  opéra- 
t  mi  est  possible  si  le  papier  a  été  simple- 
ment traité  h  l'eau  de  chlore;  il  faut  alors 
plonger  le  papier  falsifié  dans  une  dissolu- 
tion du  cyanure  de  potassium  et  de  fer.  A 
l'instant  les  caractères  se  reproduisent,  mais 
eu  bleu;  c'est  qu'alors  il  se  forme  du  bleu 
de  Prusse  sur  les  caractères.  Pour  faire  re- 
paraître ces  caractères  en  noir,  il  faudrait 
laver  le  papier  avec  une  dissolution  d'acide 
tannique;  on  ne  réussirait  pas  si  le  papier 
avait  été  préalablement  lavé  à  l'acide  chlor- 
hydrique. 

On  connaît  aujourd'hui  quatre  combinai- 
sons du  chlore  avec  l'oxygène,  savoir  : 

L'acide  chloreux, 

Le  deutoxyde  de  chlore, 

L'acide  chlorique, 

L'acide  pcrchlorique  ou  oxychlorique. 

Dans  ces  différents  degrés  d'oxydation  le 
rapport  des  éléments  est  tel,  que  deux  vo- 
lumes de  chlore  gazeux  se  combinent  avec  1, 
'i.  5  et  7  volumes  de  gaz  oxygène. 

Aucun  de  ces  composés  ne  peut  être  pro- 
duit directement;  leur  formation  n'a  heu 
que  dans  certaines  circonstances. 

Acide  chloreux.  — Le  chlore  présente  cette 
singularité  entre  lesautres  corps  simples,  que 
son  premier  degré  d'oxydation  est  un  acide 
faible,  ii  la  vérité,  et  son  deuxième  degré  un 
oxyde. 

Cet  acide,  dont  M.  Berzélius  a  admis  le 
i  i  -.nier  la  formation  lorsqu'on  fait  passer  du 
•  lore  .i  la  tempéiature  ordinaire,  à  travers 
di  -  solutions  faibles  d'oxyde  de  potassium, 
de  sodium  tle  calcium,  ou  d'autres  oxydes 
hydratés  ou  dé, -nés  dans  l'eau,  n'avait  pas 
encore  été  séparé  de  ces  combinaisons  que 
l'on  a  regardées  pendant  longtemps  comme 
des  chlorures  d'oxydes. 

M.  Balard,  par  des  expériences  faites  dans 
le  courant  de  l'année  1834,  a  isolé  cet  acide 


et  a  déterminé  ses  propriétés  et  sa  compo- 
sition. 

Le  soufre  et  le  phosphore,  en  contact  avec 
ce  gaz,  le  décomposent  instantanément  avec 
une  forte  détonation  et  une  vive  lumière. 

Sa  composition,  d'après  l'analyse  qui  en  a 
été  faite,  est  de  1  volume  d'oxygène  et  2  vo- 
lumes de  chlore,  ou  =  Ch*  0'. 

Deutoxyde  de  chlore.  —  Ce  composé  do 
chlore  et  d'oxygène  a  été  découvert,  à  peu 
près  en  môme  temps,  par  MM.  Davy  et  Von 
Stadiou. 

Lorsqu'on  chauffe  ce  gaz  à  la  tempéra- 
turc  de  -f  100",  il  est  décomposé  tout  a  coup 
avec  plus  de  violence  que  l'acide  chloreux 
et  avec  un  dégagement  très-sensible  de  lu- 
mière. 

La  composition  de  ce  gaz  est  facile  à  dé- 
terminer en  le  soumettant  à  l'action  de  la 
chaleur;  d'après  M.  Soubeiran,  sa  formule 
=  Ch'  O*. 

Acide  chlorique.  —  Cet  acide,  dont  l'exis- 
tence avait  été  soupçonnée  par  Beithollet 
dans  les  sels  qu'on  connaissait  autrefois  sous 
le  nom  de  muriates  suroxygénés,  et  qui  sont 
aujourd'hui  désignés  sous  le  nom  de  chlo- 
rates, a  été  isolé  pour  la  première  fois  par 
M.  Gay-Lussac.  On  l'obtient  en  décomposant 
le  chlorate  de  baryte  dissous  dans  quatre  à 
cinq  parties  d'eau  par  une  quantité  conve- 
nable d'acide  sulfurique  affaibli. 

D'après  quelques  considérations  analyti- 
ques sur  cet  acide,  M.  Gay-Lussac  a  établi 
qu'il  était  composé  de  cinq  volumes  d'oxy- 
gène pour  deux  volumes  de  chlore  ou  5  at. 
oxyg.  et  2  at.  chlore.  Sa  formule  est  donc 
Ch-  O". 

Acide  pcrchlorique  ou  oxychlorique.  — 
Cet  acide  a  été  observé  (en  1814-)  par  M.  le 
comte  Von  Stadion  dans  le  résidu  de  l'action 
de  l'acide  sulfurique  sur  le  chlorate  de  po- 
tasse. 

Sa  composition  est  de  sept  volumes  d'oxy- 
gène pour  deux  volumes  de  chlore ,  ou 
sept  atomes  d'oxygène  et  deux  atomes  du 
chlore.  Sa  formule  =  Chs  O7. 

Acide  hydrochlorigue.  Voy.  Chlouhydhi- 
que  (acide). 

Chlorure  d'oxyde  de  carbone.  —  Ce  com- 
posé, qui  a  été  découvert  par  M.  John  Davy, 
s'obtient  en  mettant  dans  un  flacon  sec  par- 
ties égales  de  gaz  chlore  et  de  gaz  oxyde  de 
carbone  également  desséchés.  Si  l'on  expose 
ce  mélange  pendant  un  quart-d'heure  envi- 
ron à  la  lumière  du  soleil,  la  combinaison 
s'effectue,  et  la  couleur  jaune  du  chlore  dis- 
paraît entièrement,  lin  ouvrant  alors  le  fla- 
con  sous  un  bain  de  mercure,  le  métal  re- 
monte jusqu'à  la  moitié  du  tlacon,  ce  qui 
prouve  que  les  gaz  se  sont  rencontrés,  par 
leur  union,  de  la  moitié  de  leur  volume. 
C'est  en  raison  de  la  formation  de  ce  com- 
posé, sous  l'influence  de  la  lumière,  que 
AI.  Davy  avait  proposé  de  le  désigner  sous  le 


nom  tle  gaz  phosgène 


lumière,  ysvo 


engendré). 
CHLOH1IYDHATE  DE  SOUDE.  Voy.  Sel 

M  A  h  I  N . 

CHLORIIYDR1QUE  [acide)  syn.  -.acide mu- 


5$9 


cm 


ciil 


:,'u 


viatique;  esprit  de  sel  ;  acide  hydr&chlorique. 
—  Son  nom  actuel  rappelle  sa  composition 
véritable,  découverte  par  MM.  Thénart  et 
Gay-Lussac,  et  qui  représente  1  équivalent 
de  clore  uni  à  1  équivalent  d'hydrogène  :  la 
somme  des  deux  est  égale  a  37,  c'est  l'équi- 
valent de  l'acide  chlorhydrique  pur. 

Propriétés  physiques  et  chimiques,  c'tat  na- 
turel. —  L'acide  chlorhj  drique  pur  est  gazéi- 
forrue  sous  les  pressions  et  températures 
atmosphériques,  tandis  qu'il  se  liquéfie  par 
une  forte  pression  et  par  un  refroidisse- 
ment à  50"  au-dessous  de  zéro.  Il  est  inco- 
lore, et  répand  des  vapeurs  blanches  dans 
l'air  en  s'unissant  à  la  vapeur  d'eau  qu'il  y 
rencontre.  Son  affinité  pour  l'eau  est  telle 
que  ce  liquide  se  précipite  dans  le  gaz  chlo- 
rhydrique anhydre  comme  dans  le  vide: 
celle  propriété  explique  la  facile  condensa- 
tion de  l'acide  chlorhydrique  au  moyen  de 
l'eau,  sans  qu'il  soit  nécessaire  de  faire 
plonger  les  tubes  qui  l'amènent. 

A  20°  de  température  et  sous  la  pression 
de  0"',76,  l'eau  peut  absorber  473  fois  son 
volume  d'acide  chlorhydrique  gazeux  :  elle 
est  alors  saturée;  ce  liquide  en  contient 
0,1285;  le  poids  spécifique  do  cette  solution  est 
égale  à  1210.  L'acide  chlorhydrique  exhale 
une  odeur  très- piquante.  Inerte  sur  le  car- 
bone, le  soufre  et  les  autres  métalloïdes,  il 
agit  au  contraire  vivement  sur  plusieurs 
métaux  ;  il  forme  alors  des  chlorures  et 
laisse  dégager  l'hydrogène. 

On  n'a  observé  l'acide  chlorhydrique  libre 
que  dans  quelques  produits,  gazéiformes  des 
volcans,  et  dans  les  eaux  de  deux  rivières, 
le  Kio-Grande  et  le  lluiz,  où  il  accompagne 
l'acide  sulfuriquc. 

On  peut  l'obtenir  directement  en  mêlant 
le  chlore  et  l'hydrogène,  et  en  les  exposant, 
soit  à  la  lumière  diffuse,  soit  à  celle  du  so- 
leil, soit  enfin  à  l'action  de  la  chaleur.  Dans 
le  premier  cas  la  combinaison  est  lente,  elle 
se  fait  dans  l'espace  de  quelques  jouis  ;  dans 
le  second,  elle  a  lieu  si  rapidement,  qu'à 
l'instant  où  le  mélange  est  frappé  par  un 
rayon  du  soleil,  il  y  a  une  détonation  si 
forte,  que  le  ltacon  est  brisé  tout  à  coup  par 
l'expansion  qu'acquiert  le  composé  qui  a  été 
formé.  C'est  pourquoi  il  est  nécessaire  de 
prendre  des  précautions  en  faisant  cette  ex- 
périence, pour  éviter  le  danger  d'être  blessé 
par  les  fragments  de  verre.  Après  avoir  fait 
le  mélange  des  gaz,  on  doit  placer  le  vase 
qui  les  renferme  dans  un  endroit  d'où  l'on 
puisse  l'éclairer  à  volonté,  sans  le  tenir  dans 
les  mains. 

Le  gaz  hyùrochloriquc  se  prépare  dans  les 
laboratoires  en  traitant  le  chlorure  de  so- 
dium par  l'acide  sulfurique  concentré.  L'eau 
qui  contient  ce  dernier  se  trouve  décompo- 
sée ;  son  oxygène  est  attiré  parle  sodium 
qui  passe  à  l'état  d'oxyde  de  sodium  (soudi  j, 
et  s'unit  à  l'acide  sulfurique  pour  former  du 
sulfate  de  soude;  son  hydrogène  se  porte 
sur  le  chlore  pour  constituer  le  gaz  acide 
hydrochlorique  qui  se  dégage,  et  qu'on  doit 
recueillir  sur  le  mercure. 
L'acide  chlorhydrique  le  moins  pur  s'em- 


ploie ordinairement  à  la  préparation  du  chlore 
et  des  hypochlorites  (chlorures  décolorants  et 
désinfectants  du  commerce). 

L'acide  plus  pur  est  acheté,  soit  pour  la 
préparation  du  chlore  ou  des  chlorures,  soit 
pour  servir  aux  usages  suivants  : 

Confection  de  l'eau  régale  (mélange  avec 
l'acide  azotique  propre  à  dissoudre  l'or,  le 
platine,  attaquer  divers  minerais);  fabrica- 
tion des  chlorures  d'étain,  d'antimoine,  etc., 
du  chlorhydrate  d'ammoniaque  (sel  ammo- 
niac) ;  extraction  du  tissu  organique  des  os 
pour  fabriquer  la  gélatine  et  les  colles  fortes  ; 
préparation  et  conservation  des  colles  fortes 
liquides  ;  amollissement  de  l'ivoire  par  disso- 
lution des  sels  calcaires,  pour  obtenir  des 
canules,  sondes,  bouts  de  sein,  et  divers  us- 
tensiles chirurgicaux  ;  passage  à  l'eau  acidulé 
des  tissus  imprégnés  de  chlorure  de  chaux: 
préparation  de  l'acide  carbonique  pour  fabri- 
quer les  bicarbonates,  eaux  gazeuses,  etc.  ; 
épuration  des  sables  ferrugineux;  dissolution 
dos  incrustations  dans  les  bouilleurs,  con- 
duits, chaudières,  grilles  et  colonnes  evapora- 
tuires;  préparation  du  cirage  anglais;  essais 
de  manganèse  ;  diverses  analyses  et  opéra- 
tions de  laboratoire. 

CHLOIUDË  NITREUX.   Voy.  Azotide  de 

CHLORE. 

CHLOHÏTE  DE  POTASSE.  Voy.  Potasse. 
CHLORITE  DE  CHAUX.  Voy.  Calcium. 
CHLOHÏTE  DE  SOUDE.  Voy.  Soude. 

CHLOROFORME.  —  Ce  composé,  décou- 
vert en  France  par  M.  Soubeiran,  et  en  Al- 
lemagne, presque  en  même  temps,  par  M.  Lie- 
big,  parait  être  appelé  à  jouer  un  grand  rôle 
dans  l'intérêt  de  l'humanité.  Sa  vapeur,  mê- 
lée à  l'air,  produit  dans  l'acte  de  la  respira- 
tion des  effets  enivrants  analogues  à  ceux 
obtenus  par  l'éther,  et  capables  d'amener  cet 
état  (anesthésique)  d'insensibilité  profonde 
et  passagère  qui  peut  supprimer  la  douleur, 
enlevant  ainsi  à  certaines  opérations  chirur- 
gicales ce  qu'elles  ont  de  plus  redoutable  (1). 

Dans  cette  application  le  chloroforme  n'est 
pas  lui-même  exempt  de  ces  dangers  d'as- 
phyxie que  l'emploi  de  l'éther  a  fait  crain- 
dre, et  qui  déjà  s'étaient  réalisés;  il  faut  donc 
procéder  avec  les  plus  grandes  précautions 
à  ces  applications  délicates  et  toujours  en 
présence  d'un  médecin  habile.  Ainsi  seule- 
ment peut  être  évité  le  principal  reproche 
que  l'on  a  fait  à  l'une  des  plus  grandes  dé- 
couvertes du  siècle. 

Propriétés,  composition. —  Le  chloroforme 
est  un  liquide diapha ne,  incolore,  pesant  1,480 
(près  d'une  fois  et  demie  le  poids  de  l'eau), 
doué  d'une  odeur  éthérée  spéciale;  le  point 

(1)  Le  chloroforme  a  été  observé  en  1831  par  M. 
Soubeiran,  étudié  en  1852  par  M.  Liebig,  en  1835 
par  M.  Dumas,  et  essayé  sur  les  animaux  par  M. 
Flouiens,  le  8  mars  1848.  Simpson  d'Edimbourg  lit, 
en  novembre  1847,  les  premières  opéra  lions  publiques 
chirurgicales.  5  grammes  ou  environ  100  goûtes  sur 
une  éponge,  mouchoir  en  cône,  etc.,  suffisent  ordi- 
nairement pour  amener  par  la  respiration  de  sa  va- 
peur mêlée  à  l'air,  l'état,  d'insensibilité  convenable 
chez  une  personne  adulte  de  force  moyenne. 


391 


CHL 


CIIL 


"92 


de  son  ébullition,  inférieur  à  celui  tic  l'alcool, 
est  a  (>o  centésimaux  ;  sa  vapeur  est  au  delà 
de  quatre  fois  plus  dense  que  l'air  :  elle  pèse 
b,2,  l'air  pesant  1.  Le  chloroforme,  ne  s  en- 
flammant pas  directement,  ne  présente  donc 
pas  les  dangers  d'incendie,  toujours  immi- 
nents lorsqu'on  transvase  l'éther.  L'alcool  et 
l'éther  dissolvent  le  chloroforme  qui  est  sé- 
paré par  l'eau  de  ces  solutions. 

La  composition  du  chloroforme  détermi- 
née par  M.  Dumas  correspond  à  la  formule 
et  aux  nombres  suivants  : 

C*  =  12  ou  en  centièmes.  .  .10,10 
H    =    1  0,84 

Cl»  =108  89,0(i 

Préparation. — Le  moyen  le  plus  simple  de 
si'  procurer  ce  liquide  consiste  à  distiller  un 
mélange  de  1  kilog.  d'hypochlorite  de  chaux 
avec  3  litres  d'eau  et  105  grammes  d'alcool, 
dois  une  cornue  assez  grande  pour  n'avoir 
point  à  craindre  le  boursouflement  (1).  On 
peut  le  laver  avec  de  l'eau  pure  que  l'on  en- 
lève ensuite  à  l'aide  d'une  pipette.  Si  on  vou- 
lait le  rendre  anhydre,  il  faudrait  l'agiter 
avec  six  l'ois  son  volume  d'acide  sulfurique, 
laisser  déposer,  décanter  le  chloroforme  et 
le  distiller  au  bain-marie  sur  de  la  baryte  ou 
delà  chaux:  on  l'obtient  alors  avec  les  pro- 
priétés indiquées  ci-dessus.  Une  distillation 
directe  et  convenablement  ménagée  sur  la 
chaux  suffirait  probablement. 

D'après  les  expériences  de  M.  Miahle  le 
chloroforme  pur  a  une  faible  action  rubé- 
fiante sur  la  peau.  Lorsqu'il  agit  jusqu'à  pro- 
duite des  phlyctenes,  c'est  qu'il  contient  de 
l'alcool  anhydre.  On  reconnaît  cet  état  en 
laissant  tomber  une  goutte  de  chloroforme 
dans  l'eau  :  la  goutte  se  précipite  et  reste 
diaphane  si  le  produit  est  pur,  tandis  qu'elle 
acquiert  une  teinte  opaline  prononcée  s'il 
ci mtient  de  l'alcool. 

Le  chloroforme  pur  dissolvant  en  grande 
proportion  les  substances  résineuses  et  gras- 
ses, on  pourra  peut-être  l'utiliser  pour  la  con- 
fection  des  vernis. 

CHLOROPHYLLE.  Yoy.  Cire. 

CHLORURE  DE  CALCIUM.  Yoy.  Calcium. 

CHLORURE  DE  POTASSIUM.  Yoy.  Po- 
tasse. 

CHLORURE  D'OXYDE  DE  CARBONE. 
Yoy.  Chlore. 

CHLORURE  D'AZOTE.   Yoy.  Azotide  de 

CHLORE. 

(l)On  prépare  plus  économiquement  ce  produit  en 
chauffant  par  la  vapeur  d'eau  le  mélange  dans  un 
vase  cylindrique  en  bois  doublé  de  plomb;  un  tube 
au  haut  du  vase  conduit  le  chloroforme  dans  un  fla- 
con intermédiaire  ;  un  deuxième  lubc  le  dirige  vers 
un  sei  jienlin  où  la  condensation  s'opère.  M.  Flou- 
rens,  par  suite  de  ses  expériences  sur  les  animaux, 
a  nettement  caractérisé  ainsi  les  grands  avantages 
et  les  dangers  des  moyens  aneslhésiqucs  :  l'éther  est 
un  agent  a  la  fois  merveilleux  et  terrible.  Ce  savant 
déclarait  plus  tard  à  l'Académie  des  sciences  que  le 
chloroforme  est  un  agent  plus  merveilleux  cl  plus 
terrible  encore.  M.  Jules  Roux  vient  d'appliquer  le 
chloroforme  sur  les  plaies  mômes  des  opérations  chi- 
rurgicales, en  sorte  que  la  propriété  calmante  v  con- 
tinue son  action. 


CHLORURE  DE  SODIUM.  Yoy.  Sici  Marin 
et  Sri. m  \ke. 
CHLORURE  DE  PLOMR.  Yoy.  Plomr. 
CHLORURES  (leurs  usages).  —  Les  tra- 
vaux d'un  grand  nombre  de  chimistes  ,  et 
surtout  ceux  de  M.  Chevallier,  ont  démontré 
que  les  chlorures  employés  en  arrosements 
ou  lotions  sont  d'excellents  agens  hygiéni- 
ques pour  l'assainissement  des  ateliers,  des 
vaisseaux,  des  prisons,  des  lazarets,  des  hô- 
pitaux, des  salles  de  dissection,  des  salles  de 
spectacle,  des  halles,  des  mines,  des  latrines 
et  égouts,  des  puits  et  puisards,  des  écuries, 
des  étables,  et  en  générai  de  tous  les  lieux 
rendus  infects  et  malsains  par  la  décompo- 
sition putride  des  matières  végétales  ou  ani- 
males. 

Ces  chlorures  sont  encore  employés  pour 
les  embaumements,  les  exhumations  et  les 
recherches  médico-légales  qui  en  sont  la 
suite.  On  enveloppe  alors  les  cadavres  d'un 
drap  m  mille  avec  une  solution  contenant 
xfy  de  son  poids  de  chlorure  de  chaux. 
Cette  précaution  serait  excellente  à  prendre 
pour  inhumer,  dans  les  tem.is  de  chaleur,  les 
cadavres  qui  doivent  traverser  les  cités  et  sé- 
journer dans  les  églises. 

On  peut  aussi  en  tirer  un  très-bon  parti 
pour  détruire  l'odeur  de  la  peinture  dans  les 
appartements  fraîchement  vernis.  11  suffit 
tout  simplement,  dans  ce  cas,  de.  saupoudrer 
de  chlorure  de  chaux  en  poudre,  du  foin 
qu'on  étale  en  couche  épaisse  sur  le  sol,  et 
de  n'ouvrir  les  appartements,  pour  renouve- 
ler l'air,  qu'après  2-r*  ou  kS  heures. 

Ce  qui  rend  les  chlorures  préférables  au 
chlore  pour  tous  ses  emplois ,  c'est  que 
l'odeur  en  est  moins  vive,  moins  sull'oc.iiite  ; 
l'action  en  est  lente,  successive,  continue, 
sans  en  être  moins  certaine,  et  peut  être 
graduée  a  volonté;  l'application  en  est  sim- 
ple; ils  se  conservent  mieux  et  sont  d'un 
transport  plus  facile. 

Les  chlorures  ne  se  décomposent  pas  par 
eux-mêmes;  ils  n'abandonnent  du  chlore 
que  quand  ils  sont  en  contact  avec  des 
acides,  et  l'acide  carbonique  que  renferme 
l'air  suffit  pour  produire  cette  décomposi- 
tion. MM.  Darcct  et  Gaultier  de  Claubry  ont 
établi  par  expérience  : 

1°  Que  la  décomposition  du  chlorure  de 
chaux  à  l'air  est  due  à  l'acide  carbonique  at- 
mosphérique. Cet  acide,  en  s'unissant  à  la 
chaux,  chasse  le  chlore,  qui  réagit  ensuite 
sur  les  miasmes  et  les  décompose; 

2"  Qu'en  faisant  passer  de  l'air  putride, 
privé  par  les  alcalis  caustiques  d'acide  car- 
bonique, h  travers  du  chlorure  de  chaux,  cet 
air  n'est  pas  désinfecté  ; 

3"  Qu'il  l'est,  au  contraire,  lorsqu'on  le  fait 
passer  à  travers  le  chlorure  sans  le  priver  de 
son  acide  carbonique. 

C'est  parce  que  la  décomposition  de  ces 
chlorures  par  l'acide  carbonique  de  l'air  est 
très-lente,  que  le  chlore  qui  s'en  dégage  in- 
cessamment  est  moins  susceptible  d'agir  sur 
l'économie  animale,  quoiqu'il  décompose  tout 
aussi  bien  les  miasmes  putrides.  C'est  donc 
une  véritable  fumigation  guytonienne,  seu- 


593  C1ÏR 

leme.nl  moins  fo.te  et  plus    longtemps  pro- 
longée. 

En  raison  de  cet'e  action  de  l'air,  il  faut 
priver  les  chlorures  de  son  contact,  pour 
pouvoir  les  con-erver  sans  altération. 

Ils  n'agissent  également  sur  les  matières 
colorantes  qu'autant  qu'ils  sont  en  présence 
de  l'air  ou  d'un  acide.  Alors  ils  les  détrui- 
sent subitement.  Toutefois  leur  action  est 
bien  plus  faible  que  celle  du  chlore,  à  moins 
que  les  liqueurs  colorées  ne  soient  acides. 
Ainsi,  avec  les  solutions  d'indigo,  qui  sont 
toujours  très-acides,  il  n'y  a  aucune  diffé- 
rence entre  l'action  des  chloruivs  et  celle 


C11R 


594 


furé  et  par  les  émanations  qu'exhalent  lès 
fosses  d'aisances.  Dans  ce  cas,  on  trempe 
dans  une  faible  dissolution  de  chlore  ou  do 
chlorure  de  soude,  dit  vulgairement  liqueur 
de  Labérraque,  une  éponge  ou  un  tampon  de 
linge  qu'on  place  sous  le  nez  du  malade, 
jusqu'à  ce  qu'il  soit  revenu  à  la  vie.  Employé 
de  cette  manière,  le  chlore  peut  détruire  les 
effets  formidables  de  l'acide  prussique,  poi- 
son dont  jusqu'ici,  la  puissance  n'avait  pu 
être  contre-balancée  avec  avantage.  Mêlé  a 
beaucoup  d'air,  on  le  fait  quelquefois  respi- 
rer aux  phthisiques,  d'après  les  indications 
de  M.  Gannal.  Il  est  avantageux  de  se  frotter 


du  chlore;  mais  avec  des  décoctions  végé-     les  mains  avec,  une  solution  légère  de  chiure 


taies,  les  premiers  n'agissent  que  très-len- 
tement. C'est  pour  cette  raison  que,  dans  le 
blanchiment  par  les  chlorures,  on  fait  succé- 
der aux  bains  de  ceux-ci  un  bain  d'acide 
sulfurique  ou  chlorhydrique  qui  met  le  chlore 
en  liberté. 

Quand  on  n'emploie  pas  d'acide,  il  faut 
agiter  fortement  la  liqueur  colorée  qu'on  a 
mêlée  au  chlorure,  atm  que  l'acide  carbo- 
nique de  l'air  puisse  produire  le  même  effet; 
mais  dans  ce  cas,  la  décoloration  est  tou- 
jours moins  prompte. 

Les  chlorures,  et  surtout  le  chlorure  de 
chaux,  sont  encore  employés  au  blanchiment 
des  chiffons  destinés  à  la  fabrication  du  pa- 
pier, aux  enlevagesdes  toiles  peintes  en  fond 
uni  sur  lesquelles  on  veut  produire  des  des- 
sins. On  les  a  aussi  fait  servir  à  la  conser- 
vation des  œufs,  en  plaçant  ceux-ci  dans  une 
solution  ne  contenant  q.i'un  32"  de  son  poids 
de  chlorure;  à  la  conservation  de  la  viande 
(solution  à  l[4-0°)  pour  enlèvera  l'eau-de-vie 
de  grains  son  odeur  désagréable. 

On  les  emploie  encore  journellement,  ainsi 
que  le  chlore  dissous,"  pour  blanchir  les 
vieilles  estampes,  res:aurer  les  vieux  livres, 
enlever  les  taches  d'encre  qui,  très-souvent, 
diminuent  la  valeur  de  ces  objets.  Rien  de 
plus  simple  que  cette  restauration  :  on  trempe 
les  estampes  dans  une  légère  dissolution  de 
chlore  ou  de  chlorure  de  chaux  pendant 
quelques  minutes,  et  on  les  passe  ensuite 
dans  de  l'eau  fraîche  pour  en  ôler  toute 
l'odeur.  Lorsqu'il  s'agit  d'opérer  sur  un 
livre,  il  faut  nécessairement  le  découvre  et 
le  mettre  en  feuilles.  Le  chlore  n'attaque 
aucunement  l'encre  d'imprimerie,  l'encre  li- 
thographique, qui  ont  pour  base  des  corps 
gras  et  du  noir  de  fumée,  et  qui  diffèrent 
beaucoup,  sous  ce  rapport,  de  l'encre  ordi- 
naire. 

Le  chlore  et  les  chlorures  rendent  encore 
de  nombreux  services  à  la  médecine.  La  pre- 
mière appl  cation  de  ces  corps  au  traitement 
de  certaines  maladies  est  due  au  chirurgi  n 
Percy,  qui  employa,  dit-oi,  l'eau  de  Javelle, 
en  1703,  à  l'armée  du  Rhin,  contre  la  pour- 
riture d'hôpital.  Halle,  dans  des  expériences 
faites  sur  lui  et  des  malades,  a  constaté  que 
le  chlore  liquide,  étendu  de  C0  fois  son  poids 
d'eau  et  donné  à  la  dose  de  60  à  90  grammes, 
excite  et  facilite  la  digestion.  C'est  le  seul 
agent  dont  on  puisse  faire  usage  avec  suc- 
cès conire  les  asphyxies  par  l'hydrogène  sul- 

DlCTlONN.     DE   CUIMIIÎ. 


ou  de  chlorure,  malin  et  soir,  lorsqu'on  ha- 
bite des  lieux  où  se  développent  sans  cesse 
des  miasmes  organiques  ;  il  adhère  à  nos  or- 
ganes, et  l'on  se  trouve  exposé  pendant  tout 
le  jour  à  une  faible  émanation  de  ce  gaz. 
C'est  de  cette  manière  que  M.  Thénard  lit 
cesser  les  ravages  d'une  épidémie  qui  déso- 
lait, en  1815,  une  partie  de  la  Hollande.  Le 
voisinage  des  établissements  où  l'on  fabrique 
le  chlore  et  les  chlorures,  celui  des  grandes 
blanchisseries  bertholiennes,  est,  quoi  qu'on 
en  dise,  plus  salubreque  nuisible  à  la  santé 
publique.  On  peut  citer,  à  l'appui  de  celte 
assertion,  le  Petit-Centilly,  dit  la  Glacière,  la 
Rlaison-de-Seine,  près  Saint-Denis,  aux  en- 
virons de  Paris,  localités  autrefois  très-mal- 
saines par  les  fièvres  intermittentes  qui  y 
régnaient,  et  qui  ont  aujourd'hui  totalement 
disparu,  parce  qu'il  y  a  aux  alentours  des 
fabriques  de  chlore  et  des  blanchisseries. 

CHOLESTÉRINE  (de  pU,  bile,  et  tntptà, 
solide). — Ce  nom  a  été  proposé  par  M. 
Chevreul  pour  distinguer  des  autres  corps 
gras  une  matièie  particulière  qui  a  été  trou- 
vée d'abord  dansles  calculs  biliaires  humains, 
et  qui  avait  été  désignée  par  Fourcroy  sous 
le  nom  d'apidocire  et  rangée  à  cùlé  du  blanc 
de  baleine. 

La  cholestérine  se  retire  facilement  des 
calculs  biliaires  humains  en  traitant  ceux-ci 
par  l'alcool  bouillant,  filtrant  la  solution  al- 
coolique et  la  laissant  refroidir;  elle  se  pré- 
cipite alors  sous  la  forme  de  lames  brillantes 
nacrées. 

La  cholestérine  est  composée  ,  d'après  M. 
Chevreul,  de  carbone,  88,01)5  ,  hydrogène, 
11,880,  oxygène,  3,025. 

Pendant  longtemps  on  l'a  regardée  comme 
produite  par  une  altération  particul.ère  des 
élémenls  de  la  bile;  mais  M.  Chevreul  a  dé- 
montré qu'elle  existait  dans  la  bile  saine  de 
l'homme  et  de  quelques  animaux,  et  qu'elle 
s'en  déposait  seulement  dans  certaines  cir- 
constances pour  former  les  concrétions  bi- 
liaires. 

On  l'a  trouvée  dans  d'autres  concrétions 
pathologiques,  dont  la  formation  ne  peut  être 
attribuée  à  la  bile.  Elle  existe  aussi  dans  le 
sang  et  la  substance  cérébrale.  La  cholesté- 
rine cérébrale  présente  la  même  composi- 
tion que  la  cholestérine  biliaire. 

CHROMATE  DC  PLO.UR.  Voy.  Plomb, 
chromaté. 

CHROMATE  DE  POTASSE.  Voy.  I'otassk. 

13 


3'Jj 


(.1111 


Cil  Y 


300 


CHROME  (clt!  xf:fa>  couleur,  à  cause  des 
diverses  colorations  qu'affectent  ses  combi- 
naisons).—  Vauquehn  découvrit  ce  métal 
en  17117,  en  faisant  l'analyse  d'un  minerai 
de  plomb,  connu  des  minéralogistes  sous  le 
nom  de  plomb  rouge  de  Sibérie.  Il  constata 
i|iie  ce  minéral  était  composé  d'oxyde  do 
plomb  et  d'un  acide  métallique,  dont  le  radi- 
cal était  un  métal  nouveau. 

Depuis,  la  présence  de  co  métal  a  été  ob- 
servée dans  d'autres  minéraux.  On  l'a  ren- 
contré dans  l'émeraude  du  Pérou,  dont  la 
belle  couleur  verte  est  due  à  l'oxyde  de  ce 
métal  ;  le  rubis  spinelle  parait  aussi  devoir 
sa  couleur  rouge  à  une  des  combinaisons  do 
ce  corps  métallique. 

Le  chrome  uni  à  l'oxygène  et  à  l'oxyde  de 
fer  se  trouve  abondamment  en  France,  dans 
une  mine  du  département  du  Var,  près  Gre- 
noble, etc.  11  est  en  masses  irrégulières  ou 
cristallisées.  C'est  du  traitement  de  ce  minerai 
qu'on  obtient  tous  les  autres  composés  de 
chrome. 

Le  protoxyde  de  chrome  s'obtient  en  cil- 
cinant  le  chromate  dépotasse  avec  la  moitié 
de  son  poids  de  soufre. 

Le  protoxyde  de  chrome  est  sous  la  forme 
d'une  poudre  verte  plus  ou  moins  foncée  ;  il 
est  inodore,  insipide,  insoluble  dans  l'eau  et 
dans  les  acides  lorsqu'il  a  été  ainsi  calciné. 
Le  feu  le  plus  violent  ne  lui  fait  éprouver 
aucune  altération.  Il  est  composé  de  100 
parties  de  chrome  et  de  42, G  d'oxygène. 

On  n'a  pas  encore  fait  usage  du  chrome  en 
médecine.  Suivant  C.-G.  Gmelin,  il  exerce, 
.surtout  à  l'état  d'acide,  uneaction  vénéneuse 
sur  les  animaux.  On  emploie  l'oxyde  chromi- 
ipie,  dans  plusieurs  manufactures,  comme 
couleur  verte  pour  peindre  sur  émail  et  sur 
porcelaine.  Il  peut  supporter  tous  les  degrés 
de  chaleur  sans  être  altéré  ,  tandis  qu'il  ar- 
rive souvent  le  contraire  avec  l'oxyde  de 
cuivre.  Un  émail  vert  d'oxyde  chromique,  ap- 
pliqué sur  des  feuilles  d'argent  ou  de  cuivre, 
donne  un  enduit  qui  simule  l'or.  La  combi- 
naison de  l'acide  chromique  avec  l'oxide 
plombique  offre  à  la  peinture  une  belle  cou- 
leur jaune,  inaltérable,  qu'on  prépare  en 
grand,  particulièrement  pour  peindre  les 
voitures.  Elle  sert  aussi  très-fréquemment 
en  teinture,  où  ou  la  lixe  sur  les  étoiles  par 
double  décomposition,  au  moyen  de  l'acé- 
tate ou  du  nitrate  plombique  et  duchromate 
potassique. 

CHRO.W1TE.  —  Substance  noire  ,  d'un 
éclat  métalloïde,  parait  se  trouver  en  général 
dans  des  roches  de  serpentines.  On  l'emploie 
pour  en  fabriquer  le  chromate  de  potasse, 
au  moyen  duquel  on  prépare  le  chromate  de 
plomb,  couleur  u'un  très-beau  jaune  qu'on 
emploie  eu  peinture,  et  même  en  teinture, 
eu  préparant  les  étoiles  avec  l'acétate  de 
plomb  et  les  plongeant  ensuite  dans  le  bain 
de  chromate.  On  en  forme  aussi  l'oxyde  vert 
dont  on  se  sert  pour  peindre  sur  émail  ou 
sur  porcelaine. 

CURVSOHÉRIL  [cymophane  d'IIaiiy,  chry- 
suliCi'OM  orientales  des  lapidaires'.  —  On  ne 
doit  point  confondre  ce   minéral  avec    celui 


de  Pline,  qui  devait  être  une  variété  du  bé- 
ril;  d'un  jaune  verdàlre.  Werner  est  le  pre- 
mier qui  l'a  séparé  des  autres  espèces  ;  on 
ne  l'a  encore  découvert  qu'au  Brésil,  dans 
l'isle  de  Ceylan,  dans  le  Connecticut,  et,  dit- 
on,  en  Sibérie,  àNortschink. 

Le  chrysobéril  se  trouve  le  plus  souvent 
en  masses  arrondies,  de  la  grosseur  d'un 
pois  ,  et  parfois  en  cristaux  prismatiques 
octaèdres,  terminés  par  des  sommets  hexaè- 
dres ;  couleur  vert  d'asperge  ,  passant  tantôt 
au  gris  jaunâtre  et  tantôt  au  gris  verdâtre  ; 
cette  nuance  peu  agréable  est  relevée  par  un 
globule  lumineux  d'un  blanc  violatre  qui  se 
promène  dans  les  divers  points  de  la  pierre 
au  fur  et  à  mesure  qu'on  la  fait  changer  de 
position.  C'est  ce  caractère  qui  en  fait  le 
principal  mérite  et  qui  lui  a  fait  donner,  par 
Hauy,  le  nom  de  eymophane  ou  lumière  (lot- 
tante.  Cette  pierre  est  demi-transparente,  cas- 
sure conchoïde,  cassant,  rayant  le  béril  et 
le  quartz  ;  infusible  au  chalumeau,  réfraction 
double,  électrique  par  le  frottement. 

On  taille  les  cymophanes  transparentes 
en  facettes;  et,  celles  qui  sont  chatoyantes, 
en  cabochon  ;  ou  les  monte  en  bagues,  bou- 
cles d'oreilles,  épingles,  etc.  ;  quand  la  cou- 
leur de  cette  pierre  tombe  sur  le  doré,  non- 
seulement  elle  soutient  la  comparaison  avec 
les  plus  belles  topazes  d'Orient,  mais  avec  le 
diauiant  jaune  même.  Cette  variété  est  très- 
recherchée  au  Brésil.  — Voy.  Cymophane. 

CHRYSOCALE.  Voy.  Cuivre. 

CHRYSOCOLLE.  Voy.  Borax. 

CHRYSOLITE.  Voy.  Corindon,  Chrysore- 
ril  et  Topaze. 

CHRYSOLITE  DES  VOLCANS.  Voy.  Pé- 
ri DOT. 

CHRYSOPALE.   Voy.  Cymophane. 

CHRYSOPRASE. — Cette  pierre  n'a  encore 
été  trouvée  que  dans  la  haute  Silésie,  aux 
environs  de  Kosemutz;  elle  est  toujours  en 
masse  ;  sa  cassure  est  unie,  et  quelquefois 
écailleuse;  à  peine  présente-t-elle  quelque 
éclat;  elle  est  un  peu  moins  dure  que  la  cal- 
cédoine ;  sa  couleur  se  rapproche  beaucoup 
du  vert  pomme. 

CHYLE  (de  yu>6?,  jus,  suc). —  On  a  donné 
le  nom  de  chyle  à  un  liquide  qui  est  le  ré- 
sultat principal  de  la  digestion,  et  qui  se 
forme  pendant  le  passage  de  l'aliment  chy- 
mifié  dans  le  canal  intestinal.  Ce  Uuide,  pro- 
duit aux  dépens  des  éléments  de  la  subs- 
tance alimentaire,  est  pompé  par  une  suite 
de  vaisseaux  appelés  lactés  ou  chylifères  qui 
le  transportent  au  canal  thoracique,  d'où  il 
passe  dans  les  vaisseaux  sanguins  et  est 
converti  en  sang. 

Pour  se  le  procurer  en  quantité  un  peu 
considérable,  il  faut  donner  à  manger  à  un 
animal,  et,  pendant  sa  digestion,  lier  le  canal 
thoracique  près  de  la  veine  sous  clavière  ; 
en  l'ouvrant  alors  au-dessous  de  la  ligature, 
on  donne  écoulement  au  chyle  qu'on  peut 
recevoir  dans  un  vase. 

Ainsi  obtenu,  le  chyle  est  toujours  mêlé 
d'une  certaine  quantité  de  lymphe  provenant 
des   vaisseaux   lymphatiques  que  reçoit  le 


597 


Cil  Y 


CIIV 


-.'.;>; 


canal  tlioracique;  il  diffère  beaucoup  dans 

ses  propriétés,  suivant  les  aliments  qui  l'ont 
produit.  D'après  l'observation  de  plusieurs 
physiologistes,  il  paraît  constant  que  le  ch.ylo 
formé  par  des  substances  qui  n'admettent 
point  de  graisse  ou  d'huile  au  nombre  de 


leurs  éléments  est  généralement  limpide  et 
transparent,  tandis  que  celui  qui  provient  de 
substances  qui  contiennent  plus  ou  moins 
d'azote  et  de  corps  gras,  est  blanc,  laiteux  et 
opaque.  Le  tableau  ci-dessous  indique  ces 
résultats. 


ESPÈCES    DE     NOURRITURE. 


Sucre 

Sucre 

Gomme,  tendons  et  cartilages 

Fibrine •' 

Lait 

Pain 

Viande  cuite 


COULEUR 

du    cliylc. 


Limpide. 

Limpide  et  rosé 

Blanc  laiteux. 

Limpide. 

Blanc. 

Grisâtre. 

Blanc. 


Le  chyle  est,  en  général,  blanc  laileux 
chez  les  animaux  carnivores,  et  transparent 
ou  opalin  chez  les  herbivores;  il  est  inodore, 
d'une  saveur  légèrement  salée.  Sa  densité 
est  plus  grande  que  celle  de  l'eau;  il  ramène 
au  bleu  le  papier  de  tournesol  rougi  par  un 
acide. 

Abandonné  à  lui-même,  il  ne  tarde  pas  à 
se  coaguler  spontanément,  à  prendre  une 
teinte  rosée  au  contact  de  l'air,  en  se  sépa- 
rant en  deux  parties  ,  savoir  :  une  partie 
liquide  et  une  partie  solide,  de  consistance 
gélatineuse,  plus  pesante  ;  quelquefois  il  se 
rassemble  à  la  surface  de  la  partie  liquide 
une  légère  couche  de  matière  grasse,  prin- 
cipalement sur  le  chyle  blanc  opaque. 

La  portion  liquide  ou  le  sérum  du  chyle 
est  formé  d'une  grande  proportion  d'eau, 
qui  s'élève  entre  0,90  et  0,96°.  Suivant 
MM.  Ticdemann  et  Gmelin  (Recherches  sur  ta 
digestion,  p.  275),  il  contient  en  solution  de 
l'albumine  qui  lui  donne  la  propriété  d'être 
coagulé  par  la  chaleur,  les  acides,  l'alcool  ; 
une  matière  grasse  blanche  qu'on  peut  en 
séparer  par  l'alcool  bouillant  ;  une  matière 
solubledansl'alcooletanalogueàl'osmazome; 
enfin,  de  la  soude,  du  chlorure  de  sodium, 
de  l'acétate  de  soude,  du  phosphate  de  soude 
et  du  phosphate  de  chaux. 

La  partie  solide  du  chyle  ou  le  caillot  est 
un  mélange  de  fibrine,  de  matière  grasse  et 
d'une  portion  de  sérum;  on  eu  sépare  la 
fibrine  par  la  pression  et  le  lavage,  ou  en 
enfermant  le  caillot  dans  un  linge  et  le  ma- 
laxant dans  l'eau.  Quant  à  la  matière  grasse, 
on  la  retire  de  la  fibrine  par  l'ii.lermcde  de 
l'alcool  bouillant. 

La  matière  grasse  du  chyle  est  différente 
des  corps  gras  en  général;  elle  est  insoluble 
dans  la  potasse,  suivant  Vauquelin.  Quant  à 
la  fibrine,  elle  n'est  pas  aussi  fibreuse  ni 
aussi  élastique  que  celle  retirée  du  sang  par 
le  même  procédé  :  la  potasse  et  la  soude  la 
dissolvent  plus  facilement;  l'acide  acétique 
la  gonfle  d'abord  et  la  dissout. 

Le  chyle  n'a  été  examiné  jusqu'à  présent 
que  sur  le  cheval,  la  vache  et  le  chien.  Ce 
fluide,  à  part  les  proportions  des  éléments 


ESPECES    DE    NOURRITURE. 


Pommes  de  terre  cuites. 
Chou  cuit  et  graisse.  .  . 

Pain 

Fromage  mou 

Gomme  et  papier.  .   .  . 

Pain  et  viande 

Paille  et  foin 


COULEUR 

du    chyle. 


Limpide. 
Blanc  laiteux. 

Limpide. 

Blanc  laileux. 

Transparent. 

Terne  et  rosé. 

Limpide  et  rosé. 


que  nous  avons  rapportés,  offre  à  peu  près  les 
mêmes  résultats;  toutefois,  ces  différences 
dépendent  de  l'espèce  de  nourriture,  comme 
nous  l'avons  dit. 

Les  expériences  que  nous  avons  entre- 
prises, M.  Leuret  et  moi,  dit  M.  Lassaigne, 
nous  ont  prouvé  que  sur  la  même  espèce 
d'animal,  les  aliments  non  azotés  fournis- 
saient un  chyle  aussi  fibrineux,  et  même 
souvent  plus  que  celui  formé  par  des  ali- 
ments azotés,  ce  que  nous  ne  pouvons  rap- 
porter qu'à  l'état  différent  où  se  trouvaient 
tas  animaux  soumis  à  nos  expériences.  Nous 
avons  seulement  remarqué,  en  prenant  la 
moyenne  de  toutes  nos  expériences,  que 
chez  les  animaux  carnivores,  le  chyle  conte- 
nait plus  de  fibrine  que  chez  les  herbivores, 
que  ce  rapport  était  en  plus  <ie  tô^st  Poui' 
les  premiers,  et  seulement  de  tôVïot  pour  les 
seconds.  (Recherches  sur  la  digestion  ,  page 
160'. 

MM.  Macaire  et  Marcet  ont,  dans  le  cou- 
rant de  l'année  1832,  soumis  à  l'analyse  com- 
parative le  chyle  des  animaux  carnivores  et 
celui  des  herbivores;  ils  sont  arrivés  à  ce 
résultat  fort  remarquable,  que  dans  ces  deux 
classes  d'animaux  dont  le  genre  de  nourri- 
ture est  bien  différent,  le  chyle  présente  la 
même  composition  élémentaire  :  nous  consi- 
gnons ici  ces  résultats  obtenus  sur  le  ch\le 
du  chien  et  du  cheval,  desséchés  l'un  et  l'au- 
tre dans  le  vide  sec,  et  analysés  par  le  deu- 
toxyde  de  cuivre. 

Chyle  de  chien.  Chyle  de  cheval. 

Carbone '65,-2  55 

Oxygène 25,9  2U,8 

Hydrogène 0',6  6,7 

Azote 11,0  11,0 

D'après  l'exposé  que  nous  avons  fa:t  du 
chyle,  on  peut  le  considérer  comme  formé 
d'eau,  d'albumine,  de  fibrine  un  peu  diffé- 
rente par  ses  propriétés  de  celle  du  sang, 
d'une  matière  grasse  qui  s'en  sépare  spon- 
tanément, et  paraît  provenir  des  aliments, 
de  soude  libre  et  de  tous  les  sels  que  nous 
avons  énoncés  plus  haut.  Tous  ces  faits  dé- 
montrent l'analogie  de  composition  entre  le 


Î99 


ni> 


chyle  el  le  sans  ;  la  seule  différence  qu'on  y 
remarque  est  I  absence  de  la  matière  colo- 
rante < | lj î  caractérise  le  sang,  mais  qui  paraît 
se  former  dans  l'économie  vivante,  lorsque 
le  chyle,  soui  l'influence  de  la  respiration, 
est  converti  en  sang. 

CHYME.  Voy.  Digestion. 

CICUT1NE.  —  Le  suc  vénéneux  de  la  ciguë 
a  été  analysé  par  Schrader,  et,  selon  lui,  sa 
composition  a  une  analogie  frappante  avec 
celle  du  jus  de  chou. 

CIDRE  (1  ). — La  poire  et  la  pomme  ser- 
vent;) fabriquer  une  boisson,  nommée  cidre 
lorsqu'elle  est  préparée  avec  des  pommes,  et 
que  l'on  désigne  sous  le  nom  de  poiré  quand 
elle  est  faite  avec  des  poires.  La  consomma- 
iinn  du  cidre  de  pommes  est  beaucoup  plus 
considérable  que  celle  du  poiré.  Les  dépar- 
tements des  anciennes  provinces  de  Norman- 
die et  de  Picardie,  sans  y  comprendre  la  Bre- 
tagne, produisent  annuellement  environ  4- 
millions  d'hectolitres  de  cidre,  et  867  mille 
hectolitres  de  poiré. 

Les  nombreuses  variétés  de  pommes  em- 
ployées dans  la  fabrication  du  cidre  peuvent 
m'  diviser  en  trois  classes  distinctes  :  1°  les 
pommes  douces;  2"  les  pommes  acides;  3" 
les  pommes  acerbes  ou  Apres  :  ces  dernières 
fournissent  en  général  un  jus  plus  dense,  un 
cidre  plus  alcoolique,  plus  clair,  plus  facile 
;i  conserver.  Les  pommes  acerbes  sont,  en 
effet,  plus  riches  en  matières  sucrées,  et  leur 
jus  se  clarifie  mieux.  Les  pommes  douces 
donnent  un  cidre  agréable  lorsqu'il  est  ré- 
c  minent  préparé  ;  les  pommes  acides  four- 
nissent un  liquide  peu  dense  et  difficile  à 
clarifier.  Le  premier  cidre  que  l'on  prépare 
vient  des  fruits  que  divers  accidents  font 
tomber  avant  l'époque  de  la  maturité.  On 
doit  se  hâter  de  le  consommer,  car  il  s'al- 
térerait rapidement. 

Le  jus  obtenu  par  l'expression  des  pommes 
marque  de  k  à.  8°  à  l'aréomètre  de  Baume,  tan- 
dis que  le  jus  des  poires  marque  de  6  à  12°. 

(I)  Les  Hébreux  ont  connu  cette  boisson.  Les 
Egyptiens,  les  Grecs,  les  Romains,  les  Ibériens  et 
surtout  les  Celtibériens  avaient  du  vin  de  pommes  et 
de  poires,  ce  qui  est  la  même  cliose  que  le  cidre  et 
le  poiré.  Suivant  Pline  et  Diodore  de  Sicile,  les 
Romains  faisaient  un  grand  cas  des  pommes  qui  pro- 
venaienl  de*  Gaules.  D'après  Bullet,  les  pommes 
étaient  désignées,  chez  les  anciens  Gaulois,  sous  le 

i i  A'aval  que  l'on  retrouve  encore  dans  le  langage 

bas-breton  et  qui  dérivait  iVAIgia,  le  pays  d'Auge, 
contrée  si  fertile  en  pommiers.  —  Le  mot  cidre,  qu'on 
••clivait  d'abord  sidre,  dérive  du  mot  latin  sicera  qui, 
servait  à  désigner  toutes  les  liqueurs  fermentées  au- 
tres que  le  vin. —  La  connaissance  de  la  bière  est 
encore  plus  ancienne  que  celle  du  cidre,  puisqu'elle  se 
perd  dans  l'histoire  fabuleuse  de  Gérés  et  d'Osiris, 
comme  l'indique  son  nom  latin  cerevisia,  traduit  en 
français  par  le  mol  cervoisc 


GIO  400 

Nous  dirons  un  mot  de  la  composition  or- 
ganographique  îles  poires,  qui  ne  diffèrent 
de  la  structure  des  pommes  que  par  la  pré- 
sence de  concrétions  ligneuses. 

On  trouve  dans  la  poire,  en  allant  de  la 
périphérie  au  centre,  d'abord  une  pellicule 
épidermique  dure,  résistante,  ayant  la  com- 
position générale  de  l'épiderme  des  plantes  ; 
au-dessous  se  trouve  le  tissu  herbacé  ren- 
fermant de  la  matière  colorante,  des  huiles 
essentielles  et  divers  autres  principes;  de 
nombreuses  concrétions  adhérentes  à  ce  tissu 
présentent,  même  à  l'œil  nu,  de  petites  mou- 
chetures rapprochées  les  unes  des  autres; 
vient  ensuite  la  partie  charnue  de  la  poire, 
composée  principalement  de  cellules  renfer- 
mant du  sucre  de  fruits  et  la  plupart  des 
substances  de  l'analyse  immédiate  ci-après 
indiquée.  On  remarque  dans  les  poires  une 
couche  de  concrétions  pierreuses,  formée 
de  la  matière  incrustante  du  bois,  renferméo 
dans  des  cellules  très-nombreuses  non-seu- 
lement sur  le  tissu  herbacé,  mais  encore 
disséminées  dans  les  tissus,  et  disposées  en 
agglomérations  environnées  de  cellules  irra- 
diées du  centre  pierreux.  Ces  concrétions, 
rassemblées  en  une  couche  plus  épaisse  au- 
tour des  loges  centrales,  y  constituent  une 
espèce  de  noyau  qui  enveloppe  les  pépins. 
Les  pépins  contiennent,  comme  les  graines 
en  général,  des  matières  grasses  abondantes, 
des  matières  azotées  et  une  huile  essentielle 
ayant  une  odeur  spéciale  qui  se  communi- 
querait au  cidre,  si  dans  la  fabrication  l'on 
n'évitait  d'écraser  ces  graines. 

La  récolte  des  poires  et  des  pommes  s'o- 
père en  agitant  les  branches  pour  faire  tom- 
ber les  fruits  mûrs,  puis  en  détachant  par  un 
gaulage  ceux  qui  ont  résisté  aux  premiers 
efforts.  Cette  méthode,  qu'il  serait  d'ailleurs 
difficile  d'améliorer,  donne  toujours  une 
certaine  quantité  de  pommes  et  de  poires 
blessées  ou  meurtries  qui  éprouvent  promp- 
tement  des  altérations  susceptibles  de  se 
propager  dans  les  tas. 

L'époque  la  plus  convenable  pour  prépa- 
rer le  cidre  est  celle  de  la  complète  maturité 
des  fruits.  On  admet  généralement  que  l'é- 
crasage ne  doit  avoir  lieu  qu'environ  six 
semaines  après  la  récolte;  ce  temps,  que 
l'expérience  indique,  se  trouve  confirmé  par 
les  données  théoriques  :  il  se  produit,  en 
elfet,  après  l'abatage,  une  deuxième  matu- 
ration, qui  augmente  la  quantité  du  sucre. 
Lorsque  les  fruits  ont  atteint  ce  degré  maxi- 
mum, on  sait  qu'ils  se  blétissent;  alors  la 
composition  des  fruits  change,  et,  s'il  est 
utile  d'avoir  une  maturité  complète,  il  est 
également  important  de  ne  point  la  dépas- 
ser. Nous  donnons  ici  les  compositions  com- 
parées des  poires  sous  ces  trois  états. 


401 


Cil) 


CID 
POIRES 


S02 


\  VERTES.  MURES.  BLETTES. 

g?" 80,28  83,88  02,73 

Glucose 6,45  11,52  8,77 

Cellulose  et  concrétions  ligneuses 5,80  2,20  1  90 

Gomme  (nu  matière  analogue). 5j7  «'05  200 

Acide  malique 0,11  0^08  0,'co 

Chlorophylle 0,08  0,02  0,0i 

albumine 0,08  0,21  0,25 

Chaux 0,05  0,0-i  0,05 

Amidon  avant  la  maturité,  sels  dépotasse,  acides  pectiuue,  1 
malique,  etc.,  pectine,  matière  grasse,  matière  azotée  so- J  °"  P>'°Poi'tions  non  encore  cons- 

luhle,  huile  essentielle ,  silice j  talées. 


On  volt  que  les  poires  blettes  ont  perdu  de 

'eau  et  2  sur  11,  ou  environ  18  pour  100  de 
matière  sucrée. 

Principales  opérations  qui  se  succèdent 
dans  la  préparation  du  cidre.  —  Ces  opéra- 
tions sont  :  1°  le  broyage  ou  écrasage  ;  2°  le 
pressurage  ;  3°  la  clarification  ;  k°  le  soutirage, 
et  5"  la  conservation. 

L'écrasage  se  fait  à  l'aide  d'une  meule 
verticale  tournant  dans  une  auge  en  granit. 
Celte  meule  est  ordinairement  en  bois  ;  quand 
elle  est  en  pierre,  il  est  bon  de  l'évider,  afin 
d'en  diminuer  le  poi.ls.  Les  meules  en  fonte 
ne  sont  jamais  employées  :  par  leur  poids 
elles  écraseraient  les  pépins  et  donneraient 
au  cidre  une  saveur  particulière  qui  en  ren- 
drait la  vente  difficile,  outre  que  l'oxyde  de 
fer  déterminerait  une  coloration  trop  foncée. 
Celte  dernière  considération  ne  doit  pas  tou- 
tefois empocher  l'emploi  des  râpes  pour  la 
division  des  pommes,  car  la  petite  surface 
de  leur  denture  n'a  aucun  inconvénient,  et  le 
rendement  plus  con  idérable  en  jus  que  pro- 
cure ce  moyen  de  division  devrait  môme  le 
faire  adopter,  si  l'on  ne  craignait  de  déchirer 
une  trop  grande  quantité  de  pépins,  et  d'al- 
térer ainsi  le  goût  du  cidre,  inconvénient 
qu'on  pourrait,  du  reste,  éviter  en  faisant 
usage  de  râpes  à  grosse  denture. 

On  emploie  quelquefois,  pour  écraser  les 
pommes,  des  cylindres  cannelés,  qui  peu- 
vent se  rapprocher  à  volonté,  et  entre  les- 
quels on  fait  passer  les  pommes  à  deux  re- 
prises, afin  d'obtenir  de  la  pulpe  mieux  dés- 
agrégée. Très-généralement  on  ajoute  pen- 
dant l'écrasage  10  à  15  d'eau  pour  100  de 
pommes  en  poids. 

Les  pommes  écrasées  sont  mises  en  tas, 
pour  qu'elles  puissent  y  macérer  de  douze  à 
vingt-qu>tre  heures.  La  surface  exposée  à 
l'air  se  colore  en  rouge  brun,  et  donne  au 
cidre  cette  coloration,  cette  teinte  ambrée 
qu'on  y  recherche  ordinairement.  En  outre, 
le  tissu  des  pommes  commence  à  se  désagré- 
ger, de  manière  à  rendre  la  pression  plus 
efficace.  Enlin,  cette  macération  détermine 
aussi  la  formation  des  ferments.  On  sait,  en 
effet,  que  la  présence  de  l'air  est  indispen- 
sable pour  commencer  la  fermentation.  C'est, 
du  reste ,  ce  que  démontre  l'expérience  sui- 
vante, faite  par  Gay-Lussac. 

Si,  dans  une  cloche  remplie  de  mercure, 
on  t'ait  passer  quelques  grains  de  raisin  , 


100,00       100,00      70,92 

qu'on  élimine  toute  trace  d'oxygène  par  plu- 
sieurs additions  d'acide  carbonique  expulsé 
à  son  tour,  et  qu'on  écrase  le  fruit  avec  une 
baguette  en  verre,  il  ne  se  passe  d'abord  au- 
cun phénomène  appréciable;  mais  si  l'on  in- 
troduit une  bulle  d'air  ou  d'oxygène  dans 
cette  cloche,  la  fermentation  ne  tarde  pas  à 
se  développer  :  elle  se  manifeste,  en  effet, 
par  une  production  abondante  de  gaz  acide 
carbonique,  qui  fait  abaisser  le  niveau  du 
mercure. 

Après  la  macération,  la  pulpe  est  soumise 
à  la  presse,  qui  fait  sortir  le  jus.  Lorsque, 
par  une  première  pression,  on  a  extrait  le 
plus  de  jus  possible,  on  coupe  les  bords  du 
marc  pour  les  mettre  au  milieu  et  les  sou- 
mettre à  une  seconde  pression.  On  obtient 
ainsi  500  kilog.  de  jus,  de  1000  kilog.  de 
pommes.  Mais  comme  le  marc  qui  a  subi  ces 
ileux  pressions  est  loin  d'être  complètement 
épuisé,  on  le  soumet  à  un  nouveau  broyage, 
en  y  ajoutant  de  200  à  250  kilog.  d'eau  :  cette 
addition  a  pour  but  de  gonfler  le  tissu  et  de 
faciliter  l'écoulement  du  jus  par  endosmose  et 
déplacement.  On  fait  alors  subir  au  marc  une 
troisième  pression ,  qui  produit  un  cidre  de 
qualité  inférieure. 

La  deuxième  pression  donne,  pour  1000 
kilog.  de  pommes,  250  kilog.  de  jus,  que 
l'on  réunit  au  jus  obtenu  de  la  première  ex- 
pression. 

1"  et  2e  fermentation.  —  Le  liquide  est  mis 
à  fermenter  dans  des  vases  cylindriques  ou 
tonneaux  debout,  où  se  fait  une  sorte  de 
guil'age,  c'est-à-dire  une  première  fermen- 
tation; celle-ci  clarifie  le  liquide,  par  suite 
du  dépôt  spontané  des  substances  lourdes  et 
de  l'ascension  des  matières  légères, .qui,  en- 
traînées par  l'acide  carbonique,  viennent 
former  une  écume  à  la  superficie.  On  tire  au 
clair  le  cidre  dans  des  tonneaux  de  600  à 
{•00  litres  de  capacité.  Lorsque  les  fûts  ont 
déjà  renfermé  du  cidre,  il  faut  les  laver  avec 
beaucoup  de  soin,  et  les  rincer  avec  un  peu 
d'alcool  avant  de  les  remplir;  il  serait  même 
préférable,  si  le  prix  n'était  un  obstacle, 
d'employer  des  pipes  ayant  contenu  do  i'eau- 
de-vie.  Ces  tonneaux  sont  ensuite  placés 
dans  des  caves,  où  on  les  laisse  légèrement 
oouchés,  pour  donner  passage  à  l'acide  car- 
bonique qu'y  fait  dégager  une  seconde  fer- 
mentation. La  bonde  hydraulique  pourrait 


40' 


C.IM 


CIN 


40  ; 


encore  être  employée  avantageusement  dans 
cette  circonstance. 

Cidre  paré.  —  Apres  la  seconde  fermenta- 
tion, h;  cidre  conserve  une  saveur  douce  re- 
cherchée par  les  consommateurs  des  grandes 
villes,  où  ce  liquide  est  une  sorte  de  boisson 
de  luxe;  mais  il  ne  tarde  pas  à  éprouver  une 
dernière  fermentation  plus  complète  ,  qui 
convertit  tout  le  sucre  en  alcool  et  donne  à 
la  boisson  une  saveur  de  plus  en  plus  acide 
et  un  peu  amère.  C'est  dans  cet  état  qu'on 
préfère  le  cidre  dans  les  pays  de  production; 
on  le  nomme  alors  cidre  paré,  c'est-à-dire 
prêt  a  être  bu. 

Dans  les  grandes  villes,  le  cidre  doux  suc- 
cède souvent  à  la  bière  chez  les  consomma- 
teurs :  aussi  la  plupart  des  brasseurs  le  pré- 
parent-ils. On  y  emploie  ordinairement  des 
pommes  douces,  et  l'on  arrête  la  fermenta- 
tion avant  la  transformation  complète  du  su- 
cre, en  soutirant  Je  liquide  dans  des  barri- 
ques où  l'on  a  brûlé  une  mèche  soufrée. 

Le  poiré  se  fabrique  de  la  môme  manière 
que  le  cidre;  cependant,  comme  il  doit  être 
blanc,  loin  d'exposer  le  fruit  en  tas  à  l'air, 
après  le  broyage,  il  faut  le  soumettre  direc- 
tement à  la  presse.  Les  précautions  néces- 
saires pour  la  conservation  des  vins  blancs 
légers  sont  applicables  au  poiré. 

Maladies  du  cidre.  — Les  principales  mala- 
dies du  cidre  sont  :  la  fermentation  acide,  la 
fermentation  putride  et  la  coloration  brune. 
Ces  accidents  arrivent  surtout  dans  les  fûts 
en  vidange,  et  par  l'influence  de  l'air.  On 
pourrait  les  éviter  en  ajoutant  un  peu  d'al- 
cool ou  de  matières  sucrées,  et  en  ayant  soin 
de  tenir  les  tonneaux  parfaitement  remplis. 
Au  moment  de  consommer  le  cidre,  il  est 
bon  d'en  soutirer  une  partie  dans  des  fûts 
plus  petits  et  soufrés,  et  do  mettre  le  reste 
en  bouteilles. 

CIMENT  ROMAIN.— Les  anciens  connais- 
saient les  chaux  hydrauliques,  et  c'est  à  leur 
emploi  que  leurs  ciments  devaient  leur  ex- 
trême solidité.  Tout  le  monde  a  en'endu 
célébrer  le  ciment  romain,  dont  la  dureté  a 
bravé  les  outrages  de  tant  de  siècles.  Deux 
Anglais,  Parker  et  Wyath,  sont  parvenus,  en 
1796,  à  imiter  le  ciment  romain,  en  préparant 
avec  des  pierres  calcaires  très-argileuses, 
<  ompactes  et  tenaces,  des  comtés  de  Som- 
inerset  et  de  Glarnorgan  ,  une  variété  de 
chaux  hydraulique  qui  a  la  propriété  de  se 
solidifier  presque  instantanément,  comme  le 
plâtre,  soit  au  contact  de  l'air,  soit  au  milieu 
■le  l'eau,  lorsqu'on  l'a  gâchée  en  pâte  un  peu 
consistante.  On  fat  un  usagé  considérable 
de  cette  chaux,  sous  le  nom  de  ciment  ro- 
main, pour  le  maçi uiiiage  des  fondations,  des 
caves,  des  citernes,  des  aqueducs,  etc.  Les 
bâtiments  anglais  la  prennent  comme  lest, 
pour  la  transporter  jusque  dans  l<  s  Indes. 

On  a  trouvé  aux  enviions  de  Boulogne- 
su  r-Mer ,  à  Pouilly  (Cote -d'Or) ,  à  Vassy 
(Haute-Marne),  en'Russie,  etc.,  des  calcaires 
qui  fournissent  une  espèce  de  chaux  tout  à 
lait  semblable  au  ciment  romain  des  Anglais. 

Les  ciments  de  Pouilly  et  de  Vassy  sont 

supérieurs   à   ce   dernier   pour    toutes   les 


constructions.    Voy.   Chaux    hydkaui.iqufs. 

CINABRE  (sulfure  de  mercure).  —  Le  mer 
cure  et  le  soufre  s'unissent  facilement,  et 
forment,  en  se  combinant,  une  masse  connue 
sous  le  nom  de  cinabre,  qui  est  diversement 
colorée,  suivant  son  état  d'agrégation.  On 
préparc  le  cinabre  en  faisant  fondre  une  par- 
tie de  soufre,  et  y  ajoutant  peu  à  peu  six  à 
sept  parties  de  mercure,  avec  la  précaution 
de  remuer  constamment  le  mélange.  Les 
deux  corps  se  combinent  avec  dégagement 
de  chaleur,  et  la  masse  s'enflamme;  il  faut 
alors  la  couvrir,  pour  la  préserver  du  contact 
de  l'air.  On  obtient  ainsi  une  masse  noire, 
non  métallique, que  l'on  débarrasse  du  soufre 
excédant,  en  la  réduisant  en  poudre  fine  et  la 
chauffant  dans  une  tasse  à  thé,  sur  le  bain 
de  sable,  de  manière  à  volatiliser  le  soufre 
non  combiné  avec  le  mercure.  La  poudre 
noire  qui  reste  est  introduite  dans  un  petit 
matras  de  verre,  dont  le  col  est  imparfaite- 
ment bouché;  on  pose  le  matras  dans  un 
creuset  contenant  du  sable,  et  on  sublime  le 
sulfure  à  la  chaleur  rouge  :  on  obtient  ainsi 
une  masse  brillante ,  d'un  rouge  foncé ,  à 
cassure  cristalline,  qui  devient  d'un  rouge 
vif  par  la  trituration.  C'est  surtout  dans  la 
Hollande  que  l'on  prépare  ce  produit  en 
grand.  Plus  la  quantité  de  cinabre  qu'on  pré- 
pare à  la  fois  est  grande,  et  plus  la  couleur 
est  belle.  Il  importe,  en  outre,  que  le  mer- 
cure et  le  soufre  dont  on  se  sert  soient  purs, 
et  il  est  nécessaire  qu'on  chasse  le  soufre  non 
combiné,  qui  se  mêlerait,  pendant  la  s  bli- 
mation,  avec  le  cinabre  et  altérerait  sa  teinte. 

Cette  combinaison  se  rencontre  dans  la 
nature  ;  on  l'y  trouve  quelquefois  d'une 
beauté  extraordinaire.  A  Almaîlen,  en  Espa- 
gne, on  recueille  à  part  le  cinabre  cristallisé 
et  pur,  pour  le  vendre  aux  peintres  et  aux 
fabricants  de  cire  à  cacheter. 

Le  précipité  qu'on  obtient,  en  décompo- 
sant une  dissolution  de  chlorure  mercurique 
par  un  courant  de  gaz  sullide  hydrique,  doit 
avoir  la  même  composition  que  le  cinabre. 
Ce  précipité  est  noir,  volumineux,  pulvéru- 
lent, et  ne  ressemble  nullement  au  cinabre 
par  son  extérieur;  mais,  en  te  soumettant  à 
la  sublimation,  il  donne  du  cinabre,  absolu- 
ment comme  la  masse  noire  qu'on  obtient 
par  la  fusion  du  soufre  avec  le  mercure;  et 
en  le  décomposant  par  le  minium,  Sefstrôm 
y  a  trouvé  les  mêmes  quantités  de  soufre  et 
de  mercure  que  dans  le  cinabre,  sans  traces 
sensibles  de  gaz  hydrogène.  On  voit  .donc 
que,  dans  ce  cas,  la  couleur  dépend  unique- 
ment de  l'état  d'agrégation  des  molécules;  et 
quoiqu'il  puisse  paraître  que  la  sublimation 
est  une  condition  nécessaire  à  la  production 
de  la  couleur  rouge,  il  existe  cependant  plu- 
sieurs méthodes  pour  l'obtenir  par  la  voie 
humide. 

On  a  pensé  que  le  cinabre,  en  passant  au 
rouge,  perdait  une  petite  quantité  d'hydro- 
gène, et  Payssé  prétend  que  le  cinabre  qui 
n'est  pas  tout  à  fait  rouge  le  devient  quand, 
après  l'avoir  réduit  en  poudre  fine,  on  verse 
de  l'eau  dessus,  et  qu'on  le  laisse  pendant 
quatre  semaines  a  un  endroit  humide,  eu 


403 


CIN 


CIIN 


/.oc 


ayant  soin  de  le  remuer  souvent.  De  son 
coté,  Berthollet  a  trouvé  que  le  précipité 
noir  obtenu  par  le  gaz  sulfide  hydrique 
prend  ,  après  quelque  temps ,  une  teinte 
rouge  quand  on  le  laisse  en  contact  avec  la 
liqueur. 

Le  deutosulfure  de  mercure  naturel  (cina- 
bre natif)  existe  dans  beaucoup  de  pays  :  à 
Mria,  en  Carniole  ;  à  Almaden,  en  Espagne;  en 
Hongrie,  en  Chine,  au  Pérou,  h  Guanca-Velica. 
Il  se  présente  en  masses  ou  en  filons  plus  ou 
moins  réguliers  au  milieu  de  roches ,  ou 
cristallisé  en  prismes  hexaèdres;  il  sert 
principalement  à  l'extraction  du  mercure. 

Le  cinabre  réduit  en  poudre  fine,  d'une 
belle  couleur  rouge  écarlate ,  est  désigné 
dans  le  commerce  sous  le  nom  de  vermillon. 

Albert  le  Grand  démontra  le  premier,  par 
la  synthèse,  que  le  cinabre  (lapis  rubeus)  qui 
se  rencontre  dans  les  mines  est  un  composé 
de  soufre  et  de  mercure. 

CINABRE  NATIF.  Voy.  Mercure. 

CINABRE  VERT.  Voy.  Plomb,  chromatc. 

C1NCHONINE.  —  L'existence  d'un  prin- 
cipe particulier  cristallisable  dans  le  quin- 
quina gris  ,  avait  été  entrevue  depuis  long- 
temps par  MM.  Duncand  d'Edimbourg,  et 
Cornez  de  Lisbonne  ,  et  l'examen  de  quel- 
ques-unes de  ses  propriétés  ava;t  été  fait  , 
non-seulement  par  ces  deux  chimistes,  mais 
encore  par  M.  Laubert,  en  France.  La  nature 
alcaline  de  ce  principe,  désigné  alors  sous  le 
nom  de  cinchonine ,  n'a  surtout  été  démon- 
trée qu'en  1821  par  MM.  Labillardière,  Pel- 
letier et  Caventou.  Ces  deux  derniers  chi- 
mistes ,  en  faisant  l'analyse  de  plusieurs 
variétés  de  quinquina ,  ont  été  amenés  à  dé- 
couvrir une  autre  base  analogue  h  la  pre- 
mière, mais  très-différente  par  ses  caractères, 
et  qu'ils  ont  conséquemment  distinguée  par 
le  nom  de  quinine. 

Ces  deux  bases  alcalines  ,  qui  se  trouvent 
associées  dans  quelques  espèces  de  quin- 
quina en  proportions  variables  ,  forment  les 
principes  fébrifuges  de  ces  médicaments. 

La  cinchonine  se  retire  surtout  du  quin- 
quina gris  (cinchona  condaminea) ,  où  elle 
existe  en  combinaison  avec  l'acide  kinique. 

Des  expériences  directes  ont  constaté  que 
cet  alcali  n'exerçait  aucune  action  nuisible 
sur  l'économie  ,  que  c'est  à  sa  combinaison 
avec  l'acide  kinique  que  le  quinquina  gris 
doit  sa  vertu  fébrifuge,  que  cette  propriété 
est  plus  développée  dans  les  sels  do  cincho- 
nine ,  à  cause  de  leur  solubilité  ,  mais  ,  tou- 
lefois,  moins  que  dans  les  sels  formés  par  le 
quinine. 

Sels  de  cinchonine.  —  Les  sels  de  cincho- 
nine formés  par  les  acides  minéraux  sont 
solubles  et  cristallisables;  parmi  ceux  pro- 
duits par  les  acides  végétaux ,  il  n'y  a  que 
l'acétate  qui  le  soit. 

CIRE.  —  La  cire  est  un  produit  immédiat 
qui  est  très-répandu  dans  le  règne  végétal. 
C'est  elle  qui  produit  cette  espèce  de  vernis 
que  l'on  aperçoit  à  la  surface  des  feuilles  et 
des  fruits ,  et  qui  les  rend  imperméables  à 
l'eau;   elle  constitue  aussi   la  base  des  al- 


véoles construites  par  les  abeilles;  mais,  dans 
ce  cas ,  on  la  regarde  comme  résultant  du 
travail,  de  ces  insectes.  Une  expérience  de 
Huber  rend  cotte  opinion  vraisemblable  :  ce 
savant  naturaliste  a  prouvé  qu'en  nourrissant 
les  abeilles  avec  du  sucre  ou  du  miel,  elles 
n'en  composaient  pas  moins  des  rayons  for- 
més de  cire;  ce  qui  tend  à  démontrer  que 
cette  matière  est  le  produit  de  l'élaboration, 
dans  leur  estomac,  d'une  partie  du  sucre  ou 
du  miel  qu'elles  ont  récolté. 

La  cire  ordinaire,  recueillie  par  les  abeil- 
les ,  est  sur  la  limite  entre  les  produits  du 
règne  végétal  et  ceux  du  règne  animal.  Elle 
transsude  entre  les  anneaux  de  l'abdomen 
des  abeilles. 

La  cire  d'abeilles  ,  telle  qu'on  l'obtient  en 
lavant  celle  qu'on  trouve  dans  la  ruche ,  est 
jaune  et  a  une  odeur  particulière,  semblable 
à  celle  du  miel. 

Pour  la  blanchir,  on  la  réduit  en  lames 
minces  ou  en  rubans,  en  la  fondant  et  la  fai- 
sant tomber  par  filets  sur  un  cylindre  de 
bois  qui,  en  partie  plongé  dans  l'eau,  tourne 
rapidement  sur  son  axe.  La  cire ,  ainsi  la- 
minée ,  est  blanchie  en  l'exposant  à  l'action 
de  la  rosée  sur  le  pré ,  ou  en  la  plaçant  sur 
des  toiles  tendues  à  un  pied  du  sol  et  l'arro- 
sant tous  les  matins  avant  le  lever  du  soleil. 
Ce  mode  de  blanchiment  de  la  cire,  très-usité 
autrefois,  est  remplacé  par  un  procédé  moins 
long,  qui  consiste  à  traitera  plusieurs  re- 
prises la  cire  jaune  rubanée  par  une  solution 
de  chlore  ou  d'un  chlorite  alcalin,  et  à  la  fon- 
dre ensuite  après  l'avoir  soumise  à  plusieurs 
lavages. 

La  cire,  ainsi  purifiée,  est  blanche  et  trans- 
lucide sur  les  bords  minces  ;  elle  n'a  ni  odeur 
ni  saveur;  sa  pesanteur  spécifique  est  do 
0,96  à  0,906.  Elle  entre  en  fusion  à  68",  mais 
à  30°  elle  devient  molle  et  flexible,  en  sorte 
qu'on  peut  la  pétrir  et  la  mouler.  A  0°  et 
au-dessous,  elle  est  dure  et  cassante. 

La  cire  d'abeilles  contient  deux  espèces  de 
cire  ,  auxquelles  John  ,  qui  lo  premier  les  a 
séparées,  a  donné  les  noms  de  cérine  et  de 
myricine.  Si  l'on  fait  bouillir  de  la  cire  avec 
de  l'alcool ,  on  obtient  une  solution  qui  dé- 
pose ,  par  le  refroidissement ,  de  la  cérine 
sous  forme  d'une  graisse  analogue  à  la  cire; 
on  continue  à  faire  bouillir  la  solution  fibrée, 
refroidie  ,  avec  la  cire  non  dissoute  ,  jusqu'à 
ce  que  le  volume  de  celle-ci  ne  paraisse  plus 
diminuer,  et ,  après  chaque  ébullition ,  on 
laisse  la  liqueur  déposer  ce  qu'elle  peut  aban- 
donner par  le  refroidissement.  Le  poids  de  la 
cérine  qui  s'est  déposée  de  l'alcool ,  jointe  à 
la  petite  quantité  qui  reste  dissoute  dans 
l'alcool  froid,  s'élève,  d'après  John,  a  0,9, 
d'après  Boissenot  et  Boudet  à  0,7  de  la  cire. 
Séché  et  fondu,  ce  précipité  de  cérine  forme 
une  graisse  qui  se  comporte  à  peu  près 
comme  la  cire. 

Le  résidu  insoluble  dans  l'alcool  bouillant 
est  de  la  myricine,  ainsi  appelée  parce  qu'elle 
existe  en  quantité  plus  grande  dans  la  cire 
de  myrica  cerifera.  Après  avoir  été:  fondue,  la 
myricine  est  moins  dure  que  la  cire. 


J.'7 


r.iii 


cil; 


108 


Quelquefois  on  falsifie  la  cire  eu  la  raclant 
avec  de  la  fécule  de  pomme  de  terre,  fraude 

qui  se  découvre  par  la  fusion.  Quelquefois 
elle  est  mêlée  avec  du  suif,  dont  la  présence 
est  moins  facile  h  constater,  quand  il  se 
trouve  en  petite  quantité.  On  prétend  qu'on 
p"iit  le  découvrir  par  l'odeur  de  suif  que  ré- 
pand la  mèche  d'une  bougie  faite  avec  une 
pareille  cire ,  lorsqu'on  souffle  la  flamme  et 
que  la  me  plie  présente  encore  des  points  en 
ignition.  Selon  Boiidel  et  Boissenot,  on  peut 
découvrir  le  suif  par  la  distillation  sèche.  La 
cire  pure  ne  donne  point  d'acide  benzoïque 
(sébacique  ;  mais  si  elle  renferme  seulement 
deux  pour  cent  de  suit',  en  obtient  de  l'acide 
benzoïque,  facile  à  reconnaître  en  ce  qu'il 
communique  à  l'eau  avec  laquelle  on  fait  di- 
gérer le  produit  de  la  distillation,  la  pro- 
I  riété  de  précipiter  l'acétate  plombique 
neutre. 

La  cire,  par  sa  combustibilité,  est  non- 
seulement  employée  pour  la  formation  des 
bougies ,  mais  encore  elle  entre  dans  plu- 
sieurs compositions  fort  usitées;  elle  fait  la 
base  de  l'encaustique  pour  cirer  les  meu- 
bles ou  les  parquets;  combinée  à  l'huile 
d'olive,  elle  forme  le  cérat ,  et  fait  partie 
constituante  de  beaucoup  d'onguents  et  d'em- 
plâtres employés  en  médecine. 

Cire  du  myrica.  —  On  l'obtient  en  faisant 
bouillir  avec  de  l'eau  les  baies  de  plusieurs 
espèces  de  myrica,  surtout  celles  du  myrica 
cerifera.  La  cire  ainsi  obtenue  est  verdâtre; 
niais  en  la  faisant  bouillir  dans  l'eau,  ellu  se 
décolore  en  part  e,  et,  par  l'exposition  au  so- 
leil, elle  blanchit  tout  à  fait.  A  froid,  elle  est 
plus  dure  que  la  cire  d'abeilles,  et  peut  être 
réduite  en  poudre;  à  chaud  elle  se  laisse 
plus  difficilement  pétrir  que  la  cire  ordi- 
naire; elle  entre  en  fusion  a  43°.  Sa  pesan- 
teur spécifique  est  de  1,015.  Les  différentes 
espèces  de  cire  tirées  immédiatement  du 
règne  végétal  sont  en  général  plus  cassantes 
et  plus  fusibles  que  la  cire  d'abeilles;  em- 
ployées à  la  confection  des  bougies ,  elles 
répandent  moins  de  lumière  que  la  cire  blan- 
chie, et  on  est  obligé  d'y  ajouter  du  suif  pour 
les  rendre  moins  cassantes. 

La  cire  du  palmier  s'obtient  en  grattant 
l'écorce  du  ceroxylon  andicola,  fondant  sous 
l'eau  la  cire  ainsi  obtenue,  et  la  coul  int.  Elle 
est  jaune  clair  ou  vert  sale,  cassante  et  sus- 
ceptible d'être  réduite  en  poudre.  L'alcool 
froid  en  dissout  très-peu,  mais  elle  est  so- 
luble  dans  cinq  ou  six  fois  son  poids  d'alcool 
bouillant;  par  le  refroidissement,  la  solution 
se  prend  en  masse.  Elle  est  soluble  dans  Fé- 
tlier,  et  donne  du  savon  avec  la  potasse.  Mê- 
lée avec  du  suif,  on  s'en  sert  pour  fabriquer 
des  bougies  qui  répandent  une  forte  lueur 
quand  on  les  triture  dans  l'obscurité.  Bo- 
nastre  a  donné  à  cette  substance  cristalline 
le  nom  de  eéroxylinc. 

Cire  extraite  du  lait  de  l'arbre  de  la  vache.  — 
On  l'obtient  en  évaporant  le  la  t  et  faisant 
ainsi  coaguler  l'albumine.  Llle  se  sépare  à 
l'état  fondu,  et  peut  être  décantée.  Le  lait  en 
contient  à  peu  près  la  moitié  de  son  poids. 
Par  ses  propriétés,  celte  cire  approche  plus 


qu'aucune  autre  de  la  cire  d'abeilles.  Elle  est 
d'un  blanc  tirant  un  peu  sur  le  jaune,  se  ra- 
mollit à  40°  et  peut  alors  être  pétrie;  se  fond 
à  (>0°,  se  dissout  dans  l'alcool  bouillant,  d'où 
elle  se  précipite  par  le  refroidissement ,  se 
saponifie  facilement  avec  les  alcalis  causti- 
ques ,  et  brûle  très-bien  à  l'état  de  bougies. 

Chlorophylle  ou  cire  provenant  des  feuilles 
et  des  tiges  vertes.  —  On  l'obtient ,  soit  en 
traitant  par  l'alcool  ou  l'éther  le  congulum 
dont  nous  avons  parlé,  soit  en  exprimant 
l'herbe ,  après  l'avoir  fait  bouillir  avec  de 
l'eau ,  et  traitant  le  résidu  par  l'alcool  qui 
dissout  la  matière  colorante  verte,  et  en  même 
temps  les  résines.  En  mêlant  la  dissolution 
alcoolique  avec  de  l'eau,  et  distillant  l'alcool, 
la  cire  verte  vient  nager  a  la  surface.  Après 
le  refroidissement,  elle  est  encore  molle,  et 
elle  ne  devient  dure  qu'après  quelque  temps. 
Elle  est  blanchie  par  l'exposition  au  soleil  et 
par  le  chlore,  et  ce  dernier  la  rend  en  même 
temps  plus  ferme.  Les  acides  détruisent  éga- 
lement sa  couleur.  La  potasse  caustique  la 
transforme  en  savon.  Elle  se  dissout  dans 
l'alcool ,  l'éther,  les  huiles  grasses  et  vola- 
tiles. 

CIRE  A  CACHETER.  Voy.  Gomme  i.aque. 

CITRIQUE  (acide).  —  Le  nom  de  cet  acide 
est  tiré  du  mot  latin  citrus,  citron,  parce  que 
c'est  dans  ce  fruit  qu'on  a  constaté  d'abord 
l'existence  de  cet  acide.  Il  a  été  découvert 
par  Scheele ,  en  1784.  On  Fa  depuis  rencon- 
tré dans  les  limons  ,  les  oranges;  associé  à 
l'acide  malique  ,  il  se  trouve,  mais  en  petite 
quantité,  dans  les  groseilles,  les  cerises,  les 
framboises  et  les  fraises. 

L'acide  citrique  se  présente  en  prismes 
rhomboulaux  blancs  et  demi-transparents, 
contenant -fâ  d'eau.  Sa  saveur  est  d'une  aci- 
dité très-prononcée;  il  est  inaltérable  à  l'air. 
Exposé  a  Faction  de  la  chaleur,  il  fond,  aban- 
donne son  eau  de  cristallisation  ,  et  se  dé- 
compose ensuite  en  donnant  naissance  à  un 
nouvel  acide  volatil  (acide  pyrocitrique),  à  de 
l'eau,  de  l'huile  empyreumatique,  de  l'acide 
acétique  ,  de  l'acide  carbonique  et  de  l'hy- 
drogène carboné.  Il  est  très-solub'e  dans 
l'eau  ,  qui  en  dissout  plus  de  son  poids  à  la 
température  ordinaire. 

Réduit  en  poudre  et  mêlé  avec  du  sucre 
aromatisé  avec  quelques  gouttes  d'essence 
de  citron,  il  forme  une  limonade  sèche,  qu'il 
suflit  de  délayer  dans  l'eau  pour  obtenir  aus- 
sitôt une  boisson  rafraîchissante  fort  agréa- 
ble. On  rend  cette  limonade  gazeuse ,  en  y 
ajoutant  une  petite  quantité  de  bi-carbonate 
de  soude  qui ,  au  moment  où  on  le  dissout, 
est  décomposé  avec  effervescence  par  l'acide 
citrique. 

De  nouvelles  expériences  entreprises  par 
M.  Tilloy,  pharmacien  à  Dijon,  ont  démon-' 
tré  qu'on  pouvait  extraire  cet  acide  des  gro- 
seilles avec  avantage  ,  et  le  livrer  à  un  prix 
très-inférieur  à  celui  retiré  du  suc  de  citron. 

Le  procédé  à  l'aide  duquel  on  le  retire 
des  groseil'cs  à  maquereau  consiste  à  les 
écraser  et  faire  ensuite  fermenter  leur  jus. 
l'ai-  la  distillation,  on  relire  10  parties  d'al- 
cool, marquant  20  degrés,  sur  100  parties  de 


40-3 


CL1 


COA 


ilO 


groseilles.  Le  résidade  la  distillation,  saturé 
par  le  carbonate  de  chaux,  fournit  du  citrate 
de  chaux,  d'où  l'on  extrait  l'acide  citrique 
par  faction  de  l'acide  sulfurique;  le  poids 
de  l'acide  citrique  s'élève ,  terme  moyen , 
à  tîô  du  poids  des  groseilles. 

11  est  employé  par  les  teinturiers  pour  ob- 
tenir le  rouge  de  carthame  ,  et  aviver  les 
nuances  de  cette  belle  matière  colorante; 
pour  préparer  une  dissolution  d'étain  qui 
produit,  avec  la  cochenille,  de  plus  beaux 
écarlates  que  le  sel  d'étain  ordinaire  ,  sur- 
tout pour  la  soierie  et  le  maroquin.  Les  in- 
dienneurs  l'utilisent  comme  rongeant  et  pour 
faire  des  réserves.  On  s'en  sert  encore  pour 
enlever  les  taches  de  rouille  et  les  taches 
alcalines  sur  l'écarlate ,  pour  préparer  une 
dissolution  de  fer  qui  est  en  usage  chez  les 
relieurs  de  livres  pour  donner  à  la  surface 
de  la  peau  une  apparence  marbrée. 

Le  suc  de  citron  peut  remplacer  et  rem- 
place souvent  l'acide  citrique  dans  ses  diffé- 
rents emplois.  Il  est  d'un  usage  journalier 
dans  l'économie  domestique  ,  comme  assai- 
sonnement; il  est  bien  plus  agréable  que  le 
vinaigre.  Les  marins  anglais  en  consomment 
une  grande  quantité.  Pour  le  conserver  à 
bord  des  bâtiments,  ou  y  ajoute  10  pour  100 
d'eau-de-vie ,  qui  précipite  le  mucilage  et 
prévient  ainsi  l'altération  du  suc.  Lord  An- 
son  et  le  capitaine  Cook  furent ,  a  ce  qu'il 
parait ,  les  premiers  navigateurs  qui  firent 
usage  du  suc  de  citron  pour  guérir  ou  pré- 
server leurs  équipages  du  scorbut.  Les  an- 
ciens regardaient  ce  suc  comme  un  antidote 
précieux  pour  toutes  les  espèces  d'empoi- 
sonnements ;  ses  propriétés  ont  été  célébrées 
par  Virgile.  Salmona  l'Arabe  fit,  dans  les  pre- 
miers siècles  de  l'ère  chrétienne  ,  un  traité 
sur  la  dissolution  des  perles  dans  le  suc  de 
citrons. 

CIVETTE.  —  La  civette  provient  de  deux 
espèces  du  genre  viverra  (  v.  zibetha  et  v. 
civetta),  dont  l'un  vit  en  Afrique,  et  l'autre 
en  Asie.  On  apprivoise  ces  animaux  et  on 
les  élève  en  domesticité  pour  en  obtenir  le 
produit. 

La  civette  est  une  matière  grasse,  onc- 
tueuse, ayant  une  forte  odeur  analogue  à 
celle  de  l'ambre,  qui  coule  d'elle-même  ou 
qu'on  retire  par  une  ouverture  située  entre 
les  organes  génitaux  et  l'anus.  A  l'état  frais, 
elle  est  blanche,  mais  avec  le  temps,  elle 
jaunit,  en  acquérant  une  odeur  plus  agréa- 
ble. L'analyse  en  a  été  faite  par  Boutron- 
Charlard,  qui  a  trouvé  que  son  odeur  pro- 
venait d'une  huile  volatile,  susceptible  d'ê- 
tre séparée  par  la  distillation  avec  de  l'eau. 
Cette  huile  est  d'un  jaune  clair.  Elle  a  une 
forte  odeur  de  civette  et  une  saveur  acre  et 
brûlante. 

La  civette  était  employée  autrefois  en  mé- 
decine ;  mais  aujourd'hui  elle  n'a  plus  que 
des  usages  très-bornés  dans  la  parfume- 
rie. 

CLARIFICATION  DES  VINS.  Voy.  Via. 

CLARIFICATION  DES  EAUX  TROU- 
BLES  Voy.  Alun. 

CLINQUANT.  —  C'est  une  lame  de  cuivre 


doré  ou  argenté,  amincie  par  le  laminoir.  Il 
est  souvent  coloré  et  protégé  par  un  vernis 
transparent.  Il  sert  à  augmenter  le  brillant 
et  l'éclat  des  galons,  des  rubans  et  des  bro- 
deries. C'est,  avec  l'oripeau,  l'or  et  l'argent 
desthéAtres.  Voy.  Okipeau. 

CLIVAGE  (de  l'allemand  kloben,  fendre  du 
bois).  —  De  même  qu'il  y  a  deux  sortes  de 
formes  dans  les  minéraux,  il  existe  deux 
sortes  de  structures  :  une  structure  régu- 
lière polyédrique,  et  une  structure  irrégu- 
lière, ou  accidentelle. 

La  structure  régulière  se  manifeste  lors- 
qu'on vient  à  briser  certains  cristaux  ;  cha- 
que fragment  présente  alors  un  petit  pohè- 
dre,  et  la  poussière  même  de  ces  corps,  con- 
sidérée au  microscope,  est  un  assemblage  de 
petits  solides  régulièrement  terminés.  C'est 
ainsi  que  le  sel  commun,  le  minerai  de 
plomb,  se  brisent  en  petits  cubes;  que  le 
fluor,  le  diamant,  se  brisent  en  octaèdres; 
que  le  sulfate  de  baryte,  la  topaze.se  brisent 
en  prismes  romboïdaux  ;  que  la  pierre  cal- 
caire cristallisée,  le  rubis  et  le  saphir  se 
brisent  en  rhomboèdres,  etc.  Ces  divisions 
naturelles  des  corps  sont  généralement  dési- 
gnées sous  le  nom  de  clivage. 

Tous  les  corps  bruts  cristallisés  n'ont  ce- 
pendant pas  cette  propriété;  il  en  est  beau- 
coup qui  ne  brisent  jamais  qu'en  fragments 
irréguliers,  comme  le  cristal  de  roche,  le 
grenat,  l'émeraude,  etc.  Dans  d'autres,  il  n'y 
a  que  deux  directions  île  clivage,  souvent 
même  une  seule,  et  par  conséquent  point  de 
solide  déterminé.  Souvent  aussi  les  clivages 
ne  se  manifestent  que  par  des  miroitements 
qu'on  aperçoit  à  l'intérieur  du  cristal. 

L'observation  des  clivages  est  extrême- 
ment utile  pour  distinguer  les  différents 
corps  qui  appartiennent  au  même  système 
de  cristallisation.  C'e>t  ainsi  que  le  diamant, 
si  caractérisé  d'ailleurs,  ne  se  confondra  pas 
avec  le  sel  commun,  quoique  cristallisant 
dans  le  même  système.  A  plus  forte  raison 
distinguera-t-on  les  substances  de  systèmes 
différents,  lorsqueles  formes  extérieures  se- 
ront masquées  ou  détruites  par  une  circons- 
tance quelconque. 

CLOCHES.  Renferment-elles  de  l'argent? 
Voy.  Bronze. 

COAGULATION  DU  LAIT.  —  Abandonné 
à  lui-même,  pendant  quelque  temps,  dans 
un  lieu  propre  et  frais,  le  lait,  au  bout  de 
2i  heures,  se  sépare  en  deux  couches  dis- 
tinctes ;  la  première,  qu'on  nomme  crème, 
surnage;  la  seconde  a  reçu  le  nom  de  lait 
écrémé.  Les  globules  graisseux,  spécifique- 
ment plus  légers  que  le  liquide  dans  lequel 
ils  flottent,  se  réunissent  à  la  partie  supé- 
rieure du  lait,  et  y  constituent  cette  couche 
de  crème  beaucoup  plus  jaune  que  lui,  et 
composée  principalement  de  la  matière 
grasse;  cette  couclie  finit  par  devenir  assez 
homogène,  à  mesure  que  la  plus  grande  par- 
tie du  sérum  s'en  sépare;  celui-ci  retient  ce- 
pendant une  portion  assez  considérable  de 
matière  butyreuse. 

Conservé  plus  longtemps,  le  lait  finit  par 
devenir  fortement  acide  et  par  se  coaguler. 


4  1 1 


COA 


COA 


415 


Ce  phénomène  est  dû  à  la  production  spon- 
tanée d'une  certaine  quantité  d'acide  lacti- 
que, qui  réagit  sur  la  caséine  et  la  précipite 
i  ii  entier.  L'acide  lactique  se  produit  tou- 
jours à  la  suite  d'une  fermentation  spéciale, 
que  MM.  Boutron  et  E.  Fremy  ont  étudiée 
clans  ces  derniers  temps. 

Cette  propriété  du  lait  se  rattache  donc  aux 
phénomènes  si  variés  des  fermentations. 
(iay-Lussac  a  démontré,  en  effet,  que  de 
même  que,  dans  la  fermentation  du  jus  de 
raisin,  l'air  intervient  en  provoquant  la  for- 
mation du  ferment  alcoolique,  de  même  aussi 
il  intervient  dans  la  formation  du  ferment 
qui  produit  l'acide  lactique.  On  peut  en  ef- 
fet conserverie  lait  pendant  plusieurs  mois, 
si  on  le  fait  bouillir  tous  les  jours  ;  de  cette 
manière,  on  chasse  l'air  qu'il  a  pu  absorber, 
et  on  prévient  sa  coagulation. 

Darcet  a  cherché  à  retarder  la  coagula- 
lion  du  lait,  qui  se  consomme  en  si  grande 
quantité  à  Paris,  et  qui  est  surtout  sujet  à 
cette  altération  en  été  ;  il  conseille  d'y  ajou- 
ter, quand  il  doit  être  transporté  un  peu 
loin,  ^ j-  de  son  poids  de  bicarbonate  de 
soude  :  l'innocuité  de  ce  sel  en  permet  l'em- 
ploi d'une  manière  avantageuse. 

La  coagulation  spontanée  du  lait  est  due 
à  la  fermentation  lactique,  mais  elle  devient 
bientôt  elle-même  un  obstacle  à  sa  continua- 
tion; si  on  veut  que  cette  fermentation  con- 
tinue, il  faut  neutralis  r  par  du  bicarbonate 
de.  soude  l'acide  qui  se  produit.  Ce  sel,  en 
rendant  le  caséum  soluble,  le  dispose  à  agir 
comme  ferment  lactique.. 

Mais,  si  on  laisse  subsister  la  réaction 
acide,  la  fermentation  prend  un  autre  carac- 
tère; on  observe  un  dégagement  de  gaz,  et  il 
se  produit  de  l'alcool. 

On  sait  depuis  longtemps  que  les  Tarta- 
res  convertissent  le  lait  de  jument  en  une  li- 
queur spiritueuse,  dont  ils  retirent  de  l'al- 
cool par  la  distillation.  Voici  comment  ils 
opèrent. 

Le  vase  destiné  à  faire  fermenter  le  lait 
est  fait  avec  de  la  peau  de  cheval  non  tan- 
née, mais  fortement  durcie  par  la  fumée.  Sa 
forme  est  conique  et  un  peu  triangulaire.  11 
parait  se  composer  de  trois  morceaux  atta- 
chés aune  base  circulaire.  C'est  dans  cette 
espèce  d'outre  qu'on  introduit  le  lait  qu'on 
veut  faire  fermenter;  on  la  remplit  à  peu 
près  jusqu'aux  trois  quarts,  et  on  ferme  son 
ouverture  avec  une  lanière  faite  de  la  même 
peau  que  relie  qui  a  servi  à  fabriquer  l'outre. 
On  agite  ce  vase  plusieurs  fois  par  jour  et  on 
l'ouvre  de  temps  en  temps.  Au  bout  de  quel- 
ques jours,  le  I  ut  a  déjà  acquis  une  saveur 
et  une  odeur  vineuses.  On  continue  à  l'agi- 
ter, jusqu'à  ce  que  l'acidité  soit  devenue 
plus  considérable  ;  bientôt  il  arrive  un  mo- 
ment où  il  diminue;  on  décante  alors  la  li- 
queur, pour  la  séparer  du  magma  qui  s'est 
déposé;  on  l'enferme  aussitôt  dans  d'autres 
outres,  et  on  la  consomme  comme  vin. 

Ce  procédé  n'est  pas  le  seul  qu'emploient 
les  habitants  des  diverses  contrées  de  la  Tar- 
tane. 

Quelquefois  ils  se  contentent  d'ajouter  au 


lait  qu'ils  veulent  faire  fermenter,  une  por- 
tion de  lait  aigre  :  ou  bien  ils  versent  le  lait 
frais  sur  le  magma  qui  constitue  le  résidu 
d'une  fermentation  précédente;  d'autres,  en- 
lin,  ajoutent  au  lait  de  la  pâte  aigrie  de  fa- 
rine d'orge  ou  d'avoine. 

Parmentier  et  Deyeux  ont  examiné  les 
produits  de  la  fermentation  spontanée  du 
lait  de  vache,  et  ont  constaté  la  nature  alcoo- 
lique de  celte  fermentation,  en  recueillant 
l'acide  carbonique  et  isolant  l'alcool.  Scheele 
avait  déjà  observé  le  dégagement  d'acide  car- 
bonique. M.  Hess  a  complété  cette  étude. 

Si  on  laisse  la  liqueur  alcoolique  au  con- 
tact de  l'air,  la  fermentation  change  en- 
core de  nature  ;  il  y  a  absorption  d'oxygène 
et  formation  d'acide  acétique.  Scheele  avait 
proposé  d'appliquer  cette  propriété  du  lait  à 
la  fabrication  du  vinaigre.  En  mettant  une 
cuillerée  d'esprit-de-vin,  renfermant  50  p. 
100  d'alcool,  par  litre  de  lait  frais,  on  obtient, 
dit-on,  au  bout  d'un  mois,  une  liqueur  char- 
gée d'acide  acétique  et  exempte  d'acide  lac- 
tique. 

L'alcool,  le  tannin,  la  plupart  des  sels  mé- 
talliques précipitent  le  lait,  soit  en  s'empa- 
rant  do  l'eau,  soit  en  se  combinant  au  ca- 
séum. 

Beaucoup  de  plantes  peuvent  coaguler  le 
lait  ;  elles  agissent  ordinairement  par  les  aci- 
des qu'elles  renferment.  Parmi  celles  qui 
n'offrent  pas  de  réaction  acide,  les  fleurs 
d'artichaut  et  de  chardon  jouissent  cepen- 
dant de  la  propriété  dont  il  s'agit.  Chose  re- 
marquable 1  lorsqu'on  prépare  l'infusion  de 
ces  ileurs  à  chaud,  elles  ne  coagulent  plus  le 
lait,  quoiqu'une  infusion  froide  agisse  d'une 
manière  plus  rapide  et  plus  efficace,  lorsque 
le  lait  a  été  préalablement  chauffé. 

Le  ping uicula  vulgaris  possède  la  propriété 
d'aigrir  le  lait  et  de  le  rendre  si  visqueux, 
qu'on  peut  aisément  le  tirer  en  iils.  Une  fois 
Cflie  cette  opération  a  été  faite  dans  un  vase 
de  bois,  celui-ci  conserve  cette  propriété. 
Le  lait,  ainsi  modifié,  provoque  une  altéra- 
lion  semblable  dans  du  lait  frais  qu'on  met 
en  contact  avec  lui. 

Dans  quelques  provinces  septentrionales 
de  la  Suède,  on  se  sert  du  lait  ainsi  modifié 
comme  nourriture.  On  lui  donne  le  nom  de 
talmjolk. 

Parmi  les  corps  qui  déterminent  la  coagu- 
lation du  lait,  aucun  n'agit  d'une  manière 
aussi  remarquable  que  la  présure  ;  une  par- 
tie de  présure  coagule,  en  effet, 30,000  par- 
ties de  lait. 

La  présure,  telle  qu'on  l'emploie  à  Paris, 
est  un  liquide  acide  très-complexe:  elle  ren- 
ferme de  l'acide  chlorhydrique,  de  l'acide 
Lactique,  des  acides  gras  volatils,  des  sels 
terreux,  du  sel  ammoniac,  du  sel  marin  ;  en 
outre,  la  substance  animale  azotée,  à  la- 
quelle elle  doit  particulièrement  la  propriété 
de  coaguler  le  lait.  On  a  donné  à  ce  corps  le 
nom  de  chymo sine  ;  ses  caractères  se  rap- 
prochent de  ceux  de  la  pepsine,  si  toutefois 
ces  deux  corps  ne  sont  pas  identiques.  La 
ehymosine  est  insoluble  dans  l'eau,  i'alcool, 


n: 


.015 


l'éiher  el  les  huiles  ;  elle  se  dissout  dans 
l'eau,  à  la  faveur  des  acides  ;  les  alcalis  l'en 
précipitent  à  l'état  de  flocons;  le  tannin  la 
précipite  également.  Elle  réduit  l'acide  io- 
dique  a  l'état  d'iode. 

C'est  à  la  présence  de  cette  substance  que 
la  membrane  muqueuse  de  l'estomac  des  ani- 
maux, et  le  liquide  de  l'estomac  lui-même, 
doivent  la  propriété  de  précipiter  le  lait. 

Lh  présure  est  employée,  tantôt  à  l'état  li- 
quide, tantôt  à  l'état  sec.  Voici  comment  on 
la  prépare  :  on  prend  la  caillette  d'un  veau 
qui  n'a  pris  que  du  lait  pour  nourriture, 
on  en  détache  les  grumeaux  et  on  les  lave  à 
l'eau  fraîche.  Après  les  avoir  essuyés  avec 
un  linge  bien  propre,  on  les  sale  et  on  re- 
met le  tout  dans  la  caillette,  qu'on  fait  sé- 
cher pour  s'en  servir  au  besoin. 

La  minime  quantité  de  présure,  soit  liqui- 
de, soit  solide,  qui  suffit  pour  provoquer 
la  coagulation  du  lait,  explique  comment  il 
se  fait  que,  chez  les  peuples  pasteurs,  les 
vases  poreux  de  terre  cuite  ou  même  do 
bois  qui  ont  s  rvi  une  fois  à  la  coagulation 
du  lait  peuvent  servir  constamment  au  même 
usage,  et  la  déterminent  sans  qu'on  ait  besoin 
de  rien  ajouter  au  lait.  Pendant  les  premières 
coagulations,  il  seforme  desfermentsparticu- 
liers  qui  se  logent  dans  les  pores  des  vases  et 
que  des  lavages  n'enlèvent  pas.  La  même 
chose  arrive  aux  vases  préparés  pour  faire 
le  la  t  filant. 

H  y  a  une  remarque  a  faire  sur  le  sérum 
qu'on  sépare  du  précipité  des  matières  ca- 
séeuses  et  grasses,  quand  la  coagulation  a 
été  faite  de  la  présure.  Il  suffit,  d'après  M. 
Schubler,  d'ajouter  un  peu  d'acide  acétique 
à  ce  sérum ,  et  de  porter  sa  température  à 
75°,  pour  obtenir  un  coagulum  qui,  d'après 
cet  observateur,  posséderait  des  propriétés 
intermédiaires  entre  celles  de  l'albumine  et 
celles  delà  caséine.  Mais  toutes  les  propriétés 
de  la  substance  qui  se  précipite,  dans  cette 
circonstance,  sont  analogues  à  celles  de  la 
caséine  précipitée  par  l'acide  acétique.  On 
s'en  sert  en  Suisse  pour  faire  un  fromage 
pauvre  auquel  on  donne  le  nom  de  zieqer. 

Dans  quelques  départements  français,  on 
évapore  le  sérum,  dont  on  a  séparé  le  pre- 
mier précipité  de  caséine,  et  on  le  coagule 
de  nouveau.  On  obtient  ainsi  des  fromages 
de  qualité  inférieure  connus  sous  le  nom  de 
broute,  qui  sont  consommés  sur  place. 

COBALT.  —  Ce  nom  vient  de  cobold,  co- 
balus,  dénomination  sous  laquelle  les  ou- 
vriers superstitieux  du  moyen  âge  désignaient 
un  mauvais  génie  des  mines,  et  il  para'ît  que 
les  mines  de  cobalt  ont  reçu  ce  nom,  parce 
que  les  mineurs  étaient  trompés  par  leur 
apparence  avantageuse. 

L'usage  des  mines  de  ce  métal  pour  la 
coloration  du  verre  en  bleu,  parait  avoir  été 
connu  longtemps  avant  qu'on  eût  appris  que 
cette  propriété  était  due  à  un  métal  particu- 
lier. Ce  fut  Brandt,  en  1733,  qui  le  distingua 
des  autres  métaux  par  le  nom  de  cobalt. 
t  Ce  métal  existe  dans  la  nature  combiné  à 
l'oxygène  et  à  certains  acides;  mais  il  se 
trouve  plus  abondamment  uni  au  soufre,  à 


cob  m 

l'arsenic,  au  fer  et  au  nickel.  C'est  sous  co 
dernier  état  qu'on  le  rencontre  à  Tunaberg 
en  Suède,  a  Madum,  en  Norwége,  à  Giern 
en  Silésie,  et  dans  plusieurs  parties  de  l'Al- 
lemagne. Cette  mine  se  présenté  en  masse 
grise  plus  ou  moins  éclatante,  sous  diverses 
formes,  et  cristallisée  en  cubes  ou  en  oc- 
taèdres. 

L'extraction  do  ce  métal,  a  l'état  de  pu- 
reté, exige  des  grillages  prolongés  pour  la 
séparation  de  la  plus  grande  partie  du  soufre 
et  de  l'arsenic  qui  s'y  trouvent,  et  ensuite  un 
traitement  particulier  de  la  dissolution  dans 
les  acides  de  la  mine  grillée. 

Ces  moyens  de  purification  du  cobalt  ne 
sont  usités  que  dans  les  laboratoires;  ils 
sont  dus  principalement  aux  recherches  de 
Laugier,  qui  est  parvenu  le  premier  à  obtenir 
ce  métal  dans  le  plus  grand  état  de  pureté. 

De  toutes  les  combinaisons  du  cobalt  avec 
les  corps  combustibles  non  métalliques ,  la 
plus  curieuse  est  sans  contredit  le  chlorure. 
Ce  composé  peut  se  préparer  directement  ou 
eu  dissolvant  l'oxyde  de  ce  métal  dans  l'a- 
cide hydiochlorique,  et  évaporant  à  siccité  la 
dissolution. 

Ce  chlorure  est  susceptible  de  cristalliser 
en  prismes  courts  d'une  belle  couleur  rose- 
foncé  ;  il  est  déliquescent,  et  très-soluble 
dans  l'eau,  qu'il  colore  en  rose.  Exposé  à 
l'action  de  la  chaleur,  i!  perd  son  eau  et 
prend  une  couleur  bleue,  en  se  convertissant 
en  chlorure  anhydre  ;  mais  ce  chlorure  re- 
prend peu  à  peu  de  l'eau  à  l'air,  tombe  en 
déliquescence  et  redevient  rose. 

C'est  en  raison  de  celte  propriété  qu'on 
emploie  la  solution  de  ce  chlorure  pour  com- 
poser une  encre  dite  de  sympathie.  En  écri- 
vant sur  du  papier  blanc  avec  une  semblable 
solution  étendue  d'eau,  les  lettres  formées, 
qui  ne  peuvent  se  distinguer  quand  l'écri- 
ture est  séchée  spontanément,  deviennent 
tout  à  coup  visibles  en  chauffant  légèrement 
le  papier,  et  disparaissent  par  suite  de  leur 
exposition  à  l'air,  ou  en  dirigeant  sur  elles 
l'air  humide  qu'on  expire. 

L'oxyde  de  cobalt  est  particulièrement 
employé  dans  les  arts  pour  colorer  le  verre 
et  les  émaux  en  bleu.  C'est  avec  lui  qu'on 
forme  les  fonds  bleus  sur  la  porcelaine  et  la 
faïence.  On  l'ait  rarement  usage  de  l'oxyde 
de  cobalt  pur;  on  se  contente  de  griller  plu- 
sieurs fois  la  mine  de  cobalt,  pour  la  séparer 
d'une  partie  de  l'arsenic,  de  dissoudre  le  ré- 
sidu dans  l'acide  nitrique  ou  hvdrochlori- 
que,  et  de  précipiter  cette  dissolution  par  le 
sous-carbonate  de  potasse.  C'est  ce  précipité 
qu'on  vend  dans  le  commerce  aux  manufac- 
turiers, sous  le  nom  impropre  d'oxyde  de  co- 
balt. C'est  un  mélange  de  sous-carbonate  de 
cobalt,  de  fer  et  d'arséniates  de  ces  deux 
métaux. 

On  donne,  dans  le  commerce,  le  nom  de 
safre  au  produit  du  grillage  du  minerai  de 
cobalt  mêlé  avec  k  à  5  parties  de  sable  et 
2  parties  de  potasse.  Ce  safre  fondu  et  vitri- 
fié fournit  Yémail  bleu,  ou  sinalt,  qui,  après 
avoir  été  pulvérisé  et  lavé,  produit  l'azur, 
que  l'on  distingue  sous  les  noms  d'azur  t", 


415  COC 

2°,  3"  et  V  feu,  suivant  son  degré  de  ténuité. 

COBALT  ARSENICAL.  Voy.  Smu.tim:. 

COCHENILLE  (coccus  cacli).  Cet  insecte 
esl  très-riche  en  matière  colorante,  et  four- 
nil les  plus  belles  couleurs  rouges,  tant  à  la 
peinture  qu'à  la  teinture.  11  vit  sur  les  Cac- 
tus coccinellifer,  opuntia,  tuna  et  peresxia, 
que  l'on  cultive,  i  our  son  éducation,  dans 
plusieurs  pays  chauds.  Après  l'accouple- 
ment, OD  récolte  les  femelles,  on  les  tue  par 
la  chaleur,  et  on  les  fait  sécher.  Elles  sont 
ensuite  versées  dans  le  commerce,  sous  la 
forme  de  petits  grains  d'un  brun  foncé,  çà 
et  là  couverts  d'un  enduit  blanc  d'acide  mar- 
garique.  La  cochenille  a  été  analysée  par 
Pelletier  et  Caventou. 

La  cochenille  est  employée  pour  préparer 
des  couleurs  à  l'usage  des  peintres,  et  pour 
teindre  tant  le  coton  que  la  soie.  On  se  sert 
pour  cela  de  sa  décoction;  celle-ci  contient, 
outre  la  matière  colorante,  une  substance 
animale,  qui,  par  l'addition  d'acides,  se  pré- 
cipite, entraînant  avec  elle  la  matière  colo- 
rante, laquelle,  ainsi  combinée,  prend  des 
nuances  beaucoup  plus  belles  que  celles 
qu'elle  a  quand  elle  est  seule.  Les  couleurs 
qu'on  prépare  avec  la  cochenille  sont  le  car- 
min, la  laque  carminée,  ou  laque  de  Flo- 
rence, et  une  encre  rouge  pour  écrire,  lin 
communiquant  ici  quelques  notions  géné- 
rales sur  la  manière  de  les  obtenir,  notre 
but  n'est  nullement  de  donner  des  méthodes 
techniques  pour  arriver  à  une  préparation 
certaine  de  ces  couleurs. 

On  obtient  le  carmin  de  la  manière  sui- 
vante. On  fait  bouillir  douze  livres  d'eau  de 
pluie  filtrée  dans  une  chaudière  d'étain,  et 
on  y  ajoute  ensuite  k  onces  de  cochenille 
finement  pulvérisée;  on  laisse  bouillir  le 
mélange  pendant  cinq  minutes,  en  le  re- 
muant toujours  avec  une  baguette  de  verre, 
puis  on  y  ajoute  5  scrupules  d'alun  réduit 
en  poudre  fine  et  parfaitement  exempt  de 
fer.  On  continue  encore  de  faire  bouillir 
pendant  deux  minutes,  on  retire  la  chau- 
dière du  feu,  et  on  laisse  la  masse  s'éclair- 
cir,  après  l'avoir  couverte.  Dès  qu'elle  est 
claire,  on  verse  la  liqueur  éclaircie  et  encore 
chaude  dans  des  capsules  de  verre  ou  de  por- 
celaine, qu'on  laisse  en  repos  pendant  quel- 
ques jours,  en  les  garantissant  de  la  pous- 
sière. L'alun  précipite  peu  h  pou  la  matière 
colorante,  en  combinaison  avec  la  matière 
animale  et  un  peu  d'alumine,  qui  cependant 
n'est  point  essentielle  à  la  couleur.  On  met 
le  précipité  sur  un  filtre,  on  h;  lave  et  on  le 
f'il  sécher  à  l'ombre. 

Ou  prépare  également  des  espèces  de  car- 
min, en  ajoutant  de  la  crème  de  tartre  et 
une  solution  d'étain.  Je  oc  dis  rien  de  plus 
à  cet  égard,  parce  qu'une  simple  recette  ne 
suffit  pas.  Il  reste  encore  à  apprendre  des 
fabricants  le  procédé  même  qu'on  doit  sui- 
vre pour  que  la  couleur  ait  ce  grand  degré 
de  beauté  qui  en  fait  toute  la  valeur. 

On  lait  un  autre  carmin  en  ajoutant  à  la 
décoction  de  cochenille  un  peu  de  potasse, 
puis  de  l'alun  exempl  de  fer,  décantanl  la  li- 
queur après  qu'elle  s'est  éclaircie,  la  faisaul 


(011 


;i« 


bouillir,  et  la  mêlant  avec  une  dissolution  de 
colle  de  poisson  dans  l'eau;  le  carmin  se  dé- 
pose alors  dans  l'écume  qui  se  forme;  on 
retire  la  chaudière  du  feu,  on  laisse  la  masse 
s'éclaircir,  on  réunit  la  couleur  sur  un  filtre, 
et  on  la  lave.  Elle  doit  se  laisser  réduire  en 
poudre  entre  les  doigts. 

Le  carmin  est  la  plus  belle  couleur  rouge 
à  l'usage  des  peintres.  Il  coûte  aussi  fort 
cher.  La  matière  colorante  peut  en  être  ex- 
traite par  l'ammoniaque.  Le  meilleur  est 
celui  qui  se  dissout  en  totalité  dans  cet  al- 
cali, en  ne  laissant  qu'un  faible  résidu  d'alu- 
mine. D'autres  sortes  laissent  une  matière 
animale  rouge,  qui  paraît  être  ou  de  la 
colle,  ou  la  matière  animale  particulière  de 
la  cochenille.  La  dissolution  dans  l'ammonia- 
que peut  être  employée  comme  belle  cou- 
leur propre  à  la  peinture  a  l'aquarelle  ;  mais 
elle  a  toujours  une  teinte  de  pourpre. 

La  laque  carminée  s'obtient  en  prenant 
une  décoction  de  cochenille,  ou  si  l'on  veut 
la  liqueur  qui  reste  après  que  le  carmin  s'est 
déposé,  la  faisant  macérer  avec  de  l'hydrate 
aluminique,  et  ajoutant  de  nouvelles  quan- 
tités de  décoction,  jusqu'à  ce  que  la  couleur 
ait  acquis  l'intensité  qu'on  désire.  On  la  l'ait 
aussi  en  ajoutant  d'abord  de  l'alun,  puis  de 
l'alcali,  et  partageant  le  précipité  en  première 
et  en  seconde  portion,  dont  la  première  est 
celle  qui  a  la  couleur  la  plus  foncée.  L'alun 
dont  on  se  sert  doit  toujours  être  exempt  de 
fer. 

On  oblient  une  belle  encre  rouge  en  fil- 
trant une  décoction  de  cochenille  qui  con- 
tient un  peu  de  tartre,  et  y  suspendant  un 
morceau  d'alun  de  Rome  attaché  à  un  fil, 
qu'on  remue  jusqu'à  ce  que  la  couleur  ait 
acquis  le  degré  d'intensité  qu'on  souhaite  ; 
si  on  laisse  l'alun  plus  longtemps,  la  couleur 
passe  au  jaune.  La  décoction  peut  aussi  être 
employée  seule;  mais  avec  le  temps  elle  de- 
vient gélatineuse  et  se  corrompt. 

Plusieurs  autres  espèces  de  coccus  con- 
tiennent également  delà  carminé;  tels  sont 
le  coccus  ilicis,  ou  kermès,  le  coccus  ficus,  ou 
laccœ,  et  le  coccus  polonicus.  Ce  dernier  con- 
tient la  même  matière  colorante  absolument 
que  le  coccus  cacti  ;  mais  d'autres  substances 
qui  l'accompagnent  ne  permettent  pas  de 
l'employer  aussi  facilement. 

CODEINE. — Ce  nouvel  alcali  de  l'opium 
a  été  découvert  en  1832  par  M.  Robiquet. 
On  l'obtient  des  eaux-mères  d'où  la  mor- 
phine a  été  précipitée.  Elle  se  distingue  do 
la  morphine  parce  que  l'acide  nitrique  ne  la 
colore  point  en  rouge  et  que  les  sels  de  per- 
roxyde  de  fer  ne  la  bleuissent  pas. 

Son  action  sur  l'économie  animale  est  dif- 
férente de  celle  de  la  morphine,  tout  en  agis- 
sant sur  le  cerveau  comme  celle-ci,  et  pro- 
voquant le  sommeil  ;  elle  ne  produit 
d'après  M.  Barbier  d'Amiens,  ni  engourdis- 
sement, ni  vertiges,  ni  accablement  chez  les 
personnes  qui  sont  sous  son  influence. 

COHÉSION.—  L'attraction  des  molécules 
des  corps  ne  s'exerce  qu'à  des  distances  in- 
finiment petites,  non  perceptibles  par  consé- 
quent à  nos  sens,  et  décroissant  avec  une 


tn 


COii 


cou 


418 


extrême  rapidité.  Ce  n'est  plus  très-proba- 
blement en  raison  inverse  du  carré  de  la 
distance  ,  mais  bien  d'une  puissance  incon- 
nue de  cette  distance  qu'elle  agit.  Il  faut  y 
rapporter  :  1"  les  effets  de  l'action  mutuelle 
des  molécules  similaires,  ou  de  la  force  d'a- 
grégation appelée  cohésion  ;  2°  les  phéno- 
mènes capillaires  produits  au  contact  des 
solides  et  des  liquides;  3°  les  actions  entre 
les  molécules  hétérogènes  comprenant  les 
phénomènes  chimiques.  Les  forces  qui  pro- 
duisent ces  phénomènes  ,  avec  l'électricité  , 
la  chaleur,  la  lumière  et  la  pesanteur,  com- 
plètent le  système  des  forces  qui  régit  la 
nature  inorganique  et  intervient  dans  la  na- 
ture organique.  Nous  allons  exposer  suc- 
cessivement les  effets  généraux  des  attrac- 
tions agissant  à  de  petites  distances ,  après 
avoir  dit  quelques  mots  cependant  de  l'i- 
nertie de  la  matière ,  dont  on  a  fait  une 
force ,  quoiqu'elle  ne  représente  en  réalité 
qu'un  état  passif.  Tout  corps  persévère  dans 
l'étal  de  repos  ou  de  mouvement.  Ce  défaut 
d'aptitude  à  apporter  par  lui-môme  aucun 
changement  dans  son  état  actuel  est  appelé 
inertie.  Or  ,  lorsqu'un  corps  en  mouvement 
est  sollicité  par  une  force  ,  ce  mouvement 
est  accéléré  ,  ralenti ,  ou  la  direction  de  ce 
corps  est  changée  ,  suivant  l'intensité  et  la 
direction  de  cette  force.  Si  celle-ci  est  entiè- 
rement opposée  à  la  ligne  parcourue  par  le 
corps  ,  les  effets  produits  peuvent  être  com- 
parés à  ceux  d'une  résistance.  De  môme , 
quand  un  corps  est  en  repos ,  il  oppose  une 
résistance  à  l'action  d'une  force  qui  tend  à 
lui  faire  perdre  cet  état  :  cette  résistance,  ce 
défaut  d'aptitude  qu'a  le  corps  pour  entrer 
en  mouvement  par  lui-même,  peut  donc  être 
assimilé  à  une  force  agissant  en  sens  in- 
verse. C'est  sous  ce  point  de  vue  que  l'on 
envisage  l'inertie  de  la  matière  comme  une 
force,  qui  intervient  dans  l'action  de  celles 
dont  il  va  être  question.  C'est  pour  ce  motif 
que  nous  en  faisons  mention. 

Pour  avoir  une  idée  de  la  cohésion ,  on 
n'a  qu'à  presser  l'un  sur  l'autre  avec  frotte- 
ment deux  disques  de  verre  parfaitement 
polis;  si  l'on  veut  ensuite  les  séparer,  on 
éprouve  une  résistance  plus  ou  moins  gran- 
de ,  qui  augmente  tellement  avec  le  temps, 
que  l'on  a  vu  des  glaces  adhérer  avec  une 
si  grande  force,  qu'on  les  aurait  brisées  plu- 
tôt que  de  les  séparer.  On  doit  rapporter 
également  à  la  même  cause  la  formation  de 
certains  grès  composés  de  petits  grains  de 
quartz  adhérents  les  uns  aux  autres  sans 
I  intermédiaire  d'un  ciment  ;  ainsi  que  la 
production  de  ces  niasses  compactes  qui  se 
forment  à  la  longue  dans  les  poudres  homo- 
gènes ,  comme  M.  Chrevreul  en  a  vu  un 
exemple  dans  du  soufre  très  -  divisé.  Ces 
effets,  qui  n'ont  lieu  toutefois  qu'au  contact 
immédiat,  sont  produits  quelque  minces  que 
soient  les  corps.  C'est  donc  un  phénomène 
de  surface,  c'est-à-dire  provenant  seulement 
île  l'action  des  molécules  composant  ces  sur- 
faces, et  agissant  par  conséquent  à  de  petites 
distances.  Pour  concevoir  comment  la  cohé- 
sion augmente  avec  le  temps,  soit  dans  l'ad- 


hésion des  disques,  soit  dans  la  production 
des  grès,  il  faut  admettre  que  son  action 
prolongée  sollicite  les  molécules  à  de  petites 
oscillations  en  vertu  desquelles  les  parties 
saillantes  Vie  chaque  espèce  se  placent  dans 
les  interstices  de  l'autre,  et  d'où  résulte  un 
rapprochement  plus  intime.  Pour  estimer 
avec  précision  le  degré  de  résistance  qu'op- 
posent avec  le  temps  les  corps  à  leur  sépa- 
ration ,  il  faut  diriger  la  force  qui  tend  à 
produire  celle-ci  dans  le  sens  où  elle  agit , 
c'est-à-dire  dans  le  sens  perpendiculaire  aux 
surfaces  de  contact.  Parmi  les  effets  nom- 
breux de  la  cohésion,  nous  citerons  la  forme 
sphériqueque  prennent  de  très-petites  masses 
liquides  projetées  sur  un  plan  n'exerçant 
sur  elles  aucune  action ,  et  cette  propriété 
que  possèdent  tous  les  corps  de  cristalliser, 
c'est-à-dire  de  prendre  une  forme  régulière 
en  passant  plus  ou  moins  lentement  de  l'état 
liquide  ou  gazeux  à  l'état  solide,  quand  au- 
cune cause  perturbatrice  ne  vient  y  mettre 
obstacle.  Dans  ce  cas,  le  cristal  est  formé  de 
molécules  similaires  qui  n'ont  pu  se  réunir 
qu'autant  qu'elles  ont  eu  to  ite  liberté  d'ef- 
fectuer les  mouvements  oscillatoires  néces- 
saires pour  qu'elles  présentent  les  unes  aux 
autres  les  faces  convenables. 

D'après  la  définition  que  nous  avons  don- 
née de  la  cohésion  ,  cette  force  doit  être 
nulle  ou  à  peu  près  dans  les  gaz,  sensible 
dans  les  liquides,  et  acquérir  son  maximum 
quand  les  molécules  prennent  l'état  solide, 
et  que  le  corps  possède  la  plus  basse  tem- 
pérature. C'est  pour  ce  motif  qu'en  chauf- 
fant les  corps  on  diminue  la  cohésion,  jus- 
qu'au point  de  la  liquéfaction.  Peu  d'expé- 
riences ont  été  faites  dans  le  but  de  con- 
naître la  loi  que  suit  la  diminution  de  la 
cohésion  avec  la  température. 

La  cohésion  est  loin  d'être  la  môme  dans 
tous  les  corps  ;  elle  varie  non-seulement  en 
raison  de  leur  nature ,  mais  encore  avec 
l'arrangement  de  leurs  molécules.  C'est  aux 
modifications  qu'elle  éprouve  qu'il  faut  rap- 
porter non-seulement  dans  tous  les  corps, 
mais  encore  dans  le  même  corps,  ces  pro- 
priétés ou  plutôt  ces  quantités  designées 
sous  la  dénomination  de  dureté,  fragilité, 
ductilité,  élasticité,  qui  varient  suivant  l'ar- 
rangement des  molécules  et  la  température, 
et  que  l'on  a  un  si  grand  intérêt  à  connaître 
pour  les  besoins  des  arts.  Enumérons  les 
différents  effets  de  la  cohésion. 

De  la  cristallisation.  —  La  cohésion  nous 
conduit,  naturellement  à  l'étude  de  la  force 
en  vertu  de  laquelle  les  molécules  similaires 
se  groupent  régulièrement  pour  former  des 
cristaux,  ou  du  moins  des  circonstances 
principales  qui  modifient  son  action,  car  la 
nature  de  la  force  nous  est  tout  à  fait  incon- 
nue. Une  substance  tenue  en  dissolution 
dans  un  liquide  cristallise  toutes  les  fois 
quo  ce  liquide  s'évapore  lentement,  qu'au- 
cune cause  ne  met  obstacle  à  l'action  de  la 
force  d'agrégation,  ou  bien  lorsque  les  mo- 
lécules de  cette  substance,  en  se  déposant 
lentement,  peuvent  se  placer  les  unes  à  côté 
des  autres,  suivant  les  faces  convenables, 


♦19  COU 

niais,  dans  (mis  1ns  cas,  la  forme  du  cristal 
qui  un  résulte  est  susceptible  du  varier, 
comme  la  nature  nous  en  offre  un  grand 
nombre  d'exemples.  Beudant ,  qui  a  fait 
une  série  nombreuse  d'expériences  pour  dé- 
terminer les  causes  de  ces  variations,  en 
reconnaît  trois  fondamentales,  dont  chacune 
peut  agir  isolément,  ou  avec  les  deux  au- 
tres, ce  qui  donne  naissance  à  cette  multi- 
tude de  formes  qu'une  même  substance  peut 
affecter.  Voici  ces  causes  : 

1"  Les  mélanges  mécaniques  de  matières 
étrangères  qu'un  sul  peut  entraîner  en  cri- 
stallisant; 2"  la  nature  du  liquide  au  milieu 
duquel  se  forment  les  cristaux,  laquelle  peut 
varier  par  la  présence  des  matières  solides, 
liquides  et  gazeuses  tenues  en  solution  et 
iikii  susceptibles  do  se  combiner  avec  la 
substance  qui  cristallise;  3°  la  combinaison 
en  proportions  variables  de  telle  ou  telle 
substance  avec  celle  qui  cristallise.  Citons 
quelques  exemples  de  l'influence  de  ces 
trois  causes. 

Influence  des  mélanges  mécaniques.  —  En 
général,  on  observe  dans  la  nature  que  les 
cristaux  mélangés  mécaniquement  de  matiè- 
res en  particules  plus  ou  moins  fines  ont 
toujours  une  forme  plus  simple  que  ceux 
formés  d'une  substance  pure.  Les  cristaux 
d'axinite,  de  feldspath,  en  sont  une  preuve. 
La  même  chose  arrive  quand  on  fait  cristal- 
liser un  sel  au  milieu  d'un  dépôt  de  matiè- 
res incohérentes,  en  particules  très-fines,  et 
dont  les  cristaux  en  entraînent  une  portion 
qui  s'y   trouve  à  l'état  de  dissémination. 

Influence  de  la  nature  du  liquide.  —  Cette 
influence  se  fait  sentir,  soit  par  un  chan- 
gement de  forme,  soit  par  la  production 
de  facettes  additionnelles.  Le  chlorure  de 
sodium,  par  exemple,  cristallise  presque 
toujours  en  cubes  dans  l'eau  pure,  en  cubes 
tronqués  sur  les  angles  dans  une  solution 
d'acide  borique.  L'alun  prend  la  forme  oc- 
taédrique  en  cristallisant  dans  l'acide  nitri- 
que, celle  de  l'icosaèdre  dans  l'acide  chlo- 
rhydriquo;  en  ajoutant  dans  ce  dernier  cas 
de  l'alumine,  on  fait  naître  des  faces  du 
cube  plus  ou  moins  étendues.  Dans  l'eau 
pure,  ce  sel  donne  l'octaèdre  complet.  On 
l'ait  varier  la  cristallisation  de  plusieurs  sels, 
en  versant  quelques  gouttes  de  leur  acide 
dans  leur  solution,  etc. 

Des  effets  analogues  ont  dû  êtreproduits  dans 
la  nature  lors  de  la  formation  des  substances 
minérales  qui  ont  rarement  cristallisé  seu- 
les. On  observe  effectivement  qu'un  même 
composé  affecte  en  général  la  môme  forme 
quand  il  est  accompagné  des  mômes  sub- 
stances, et  qu'il  présente  des  formes  diver- 
ses quand  il  se  trouve  entouré  de  substan- 
ces différentes.  Ainsi,  l'arragonite  des  mines 
de  fer  est  en  cristaux  pyramidaux  très-aigus; 
elle  est,  au  contraire,  en  cristaux  prismati- 
ques dans  les  argiles  gypseuses  des  dépôts 
salifères.  Nous  pourrions  citer  bien  d'autres 
exemples  semblables,  mais  ceux-ii  suffisent 
pour  montrer  l'influence  des  matières  mélan- 
gées sur  la  cristallisation. 

Influence  des  matières  qui  se  combinent.  — 


ron 


Ï20 


Les  modifications  dues  à  cette  influence  sont 
du  même  ordre  que  celles  produites  par  la 
cause  précédente.  Ainsi  le  sulfa'.e  de  fer, 
mélangé  de  sulfate  de  cuivre,  prend  toujours 
la  forme  simple  d'un  prisme  oblique  rhom- 
boi'dal.  Lu  sulfate  de  nickel  produit  le  môme 
effet,  celui  de  zinc  un  effet  différent,  etc. 
Lus  mélanges  chimiques  modifient  égale- 
ment les  formes  :  par  exemple  ,  l'alun  par- 
faitement pur  cristallise  dans  l'eau  pure  en 
octaèdre  plus  ou  moins  modifié;  vient-on  à 
le  faire  cristalliser  dans  une  solution  simple 
d'alumine  assez  concentrée  pour  qu'il  en  en- 
traîne une  partie,  il  prend  la  forme  cubique. 
Lors  donc  qu'on  place  un  cristal,  tel  qu'un 
octaèdre  d'alun,  dans  une  solution  qui  donne 
ordinairement  la  forme  cubique,  le  premier 
continuera  à  s'accroître,  mais  prendra  la 
forme  cubo-octaèdre  pour  arriver  au  cube. 
Des  effets  semblables  ont  dû  se  produire  et 
se  produisent  probablement  encore  dans  la 
nature,  surtout  quand  on  voit  sur  le  môme 
groupe  des  formes  différentes  superposées, 
ce  qui  tend  à  prouver  qu'elles  n'appartien- 
nent pas  aux  mêmes  époques. 

Les  observations  qu'on  a  faites  sur  la 
production  de  gros  et  petits  cristaux  nous 
indiquent  qu'en  général  les  premiers  sont 
formés  quand  la  solution  est  plus  volumi- 
neuse et  que  la  concentration  a  été  mieux 
conduite  ;  que  les  seconds  s'obtiennent  or- 
dinairement dans  de  petits  vases,  ou  lors- 
que la  solution  est  plus  étendue.  On  peut 
cependant  obtenir  un  ou  plusieurs  gros  cris- 
taux avec  une  solution  peu  volumineuse, 
en  enduisant  les  parois  intérieures  du  vase 
d'une  couche  de  matière  grasse,  à  l'excep- 
tion de  l'endroit  où  l'on  veut  obtenir  un 
cristal.  On  peut  encore  placer  la  solulion 
dans  un  vase  cylindrique  étroit,  ayant  dans 
le  bas  une  petite  cavité  où  s'opère  la  cristal- 
lisation. Au  moyen  de  celte  disposition,  la 
solution  est  toujours  saturée  dans  la  partie 
inférieure  quand  il  ne  se  produit  plus  de 
cristaux  sur  les  parois,  puisque,  lorsque 
la  solution  est  épuisée  dans  le  bas,  elle  est 
remplacée  immédiatement  par  celle  des  cou- 
ches supérieures. 

11  n'a  été  question  jusqu'ici  que  des  cau- 
ses qui  président  à  la  production  des  cris- 
taux réguliers,  et  nullement  de  celles  dont 
l'action  donne  naissance  à  des  formes  plus 
ou  moins  oblitérées  qui  ne  permettent  pas 
toujours  de  reconnaître  les  formes  réguliè- 
res d'où  elles  dérivent.  Cette  partie  de  la 
cristallographie  est  encore  peu  avancée. 
Voici  néanmoins  ce  que  nous  savons  à  cet 
égard.  Pour  obtenir  des  cristaux  réguliers, 
il  faut  que  la  solution  soit  dans  un  état  de 
concentration  suffisante,  et  que  rien  ne  trou- 
ble la  cristallisation  ;  si  l'évaporalion  est  in- 
terrompue ou  que  la  solution  prenne  de 
l'eau  à  l'atmosphère,  alors  les  arêtes  de 
cristaux  s'arrondissent  et  leur  surface  de- 
vient rugueuse. 

Avec  une  solution  trop  concentrée,  on  a 
souvent  des  groupes  irréguliers  de  cristaux, 
et  quand  ils  se  forment  dans  une  solution 
très-concentrée   au    mi  ieu    d'une   matière 


H\ 


COU 


COU 


422 


terreuse,  ils  se  présentent  assez  fréquem- 
ment avec  des  faces  creuses,  les  arêtes  seu- 
les étant  nettement  formées.  Les  cristaux 
naturels  à  faces  creuses  paraissent  se  for- 
mer dans  des  circonstances  semblables  , 
comme  nous  en  avons  les  preuves  dans  les 
cristaux  de  quartz  qui  se  rencontrent  au 
milieu  de  matières  terreuses  incohérentes. 

Les  cristaux  aciculaires  se  produisent  a 
certains  degrés  de  température  ;  ainsi  on 
peut,  avec  la  même  substance ,  obtenir  à 
volonté  des  aiguilles  ou  des  cristaux  parfai- 
tement réguliers  ;  plusieurs  sels,  tel  que  le 
sulfate  simple  d'alumine,  ne  peuvent  être 
obtenus  que  sous  formes  d'aiguilles. 

On  obtient  des  dendrites  quand  les  disso- 
lutions salines  sont  peu  concentrées  et  que 
l'évaporation  est  peu  rapide,  et,  dans  ce  cas, 
les  molécules  salines  se  déposent  les  unes  à 
côté  des  autres  sur  les  parois  des  vases,  et 
y  forment  des  végétations  plus  ou  moins  ir- 
régulières, ayant  de  la  ressemblance  avec  les 
arborescences. 

Beudant  a  fait  des  expériences  curieuses 
qui  mettent  sur  la  voie  du  mode  de  certaines 
macles  ;  en  faisant  cristalliser  du  sulfate  de 
soude,  du  sulfate  double  de  potasse  et  de  ma- 
gnésie, du  ta  rtrate  dépotasse  et  de  soude,  etc., 
au  milieu  d'un  précipité  de  cyanure  de  fer,  il  a 
reconnu  que  la  partie  de  cette  dernière  sub- 
stance, qui  est  entraînée  dans  l'intérieur  du 
cristal  par  l'action  cristallisante,  présente 
une  pyramide  quadrangulaire  à  base  carrée 
ou  à  base  rhombe,  plus  ou  moins  allongée, 
suivant  le  sel,  et  dont  les  arêtes  forment 
souvent  des  prolongements  suivant  les  dia- 
gonales du  solide,  en  dessinant  sur  sa  base 
une  croix  plus  ou  moins  nette.  Quelquefois 
aussi  la  matière  bleue  se  dépose  en  couches 
plus  ou  moins  espacées,  parallèles  aux  faces 
prismatiques  du  cristal. 

11  existe  encore  des  structures  accidentel- 
les, dues  à  des  causes  que  nous  devons  in- 
diquer. La  structure  saccharoïde  a  lieu 
avec  une  solution  très-concentrée,  qui,  en 
se  prenant  en  masse,  forme  un  agglomé- 
rat de  très-petits  cristaux.  La  structure  fi- 
breuse est  le  résultat  de  l'accumulation,  dans 
le  sens  longitudinal,  de  molécules  formant 
des  dendrites,  ou  bien  lorsque  la  solution 
s'échappe  par  des  tissures  de  matières  po- 
reuses. Dans  la  nature,  on  trouve  des  effets 
du  même  genre  produits  dans  des  circon- 
stances analogues  ;  c'est  ainsi  que  les  sub- 
stances fibreuses  remplissent  ordinairement 
des  fissures  dans  les  roches.  Nous  nous  bor- 
nons à  indiquer  les  causes  générales ,  ne 
pouvant  entrer  dans  tous  les  détails  des  cir- 
constances très- variées  qui  en  modifient  les 
ell'ets.  Il  ne  reste  plus  maintenant,  pour  com- 
pléter ce  que  nous  avons  à  dire  sur  les  causes 
quiconcourentàla  production  des  cristaux  et 
aux  modilications  qui  en  résultent  quelque- 
fois, qu'à  parler  de  celles  qui  influent  sur 
le  changement  de  système  cristallin. 

Beudant,  qui  a  taché  de  remonter  aux 
causes  de  variation  du  système  cristallin,  a 
trouvé  quelques  résultats  qui  ne  sont  pas 
sans  intérêt  pour  la  physique  moléculaire. 


Suivant  lui,  ces  causes  paraissent  dépendit; 
de  la  nature  du  dissolvant.  Voici  comment 
ii  s'exprime  à  cet  égard  après  avoir  rappelé 
que  l'eau  peut  dissoudre  souvent  à  satura- 
tion deux  sels  différents  ;  cela  posé,  voici  ce 
qui  arrive  ordinairement  :  «  Si  le  sel  que 
«  l'on  fait  dissoudre  dans  un  liquide  déjà  sa- 
«  turé  par  un  autre  sel  est  plus  crislallisable 
«  que  celui-ci,  il  arrive  qu'il  se  dépose  bien- 
«  tôt  en  cristaux,  qui,  au  lieu  d'affecter  la 
«  forme  qui  leur  est  particulière,  prennent 
«  celle  de  l'autre  sel.  »  Le  nitrate  de  chaux 
et  celui  de  potasse  en  solution  saturée  sont 
dans  ce  cas,  car  le  nitrate  de  potasse  cristal- 
lise dans  le  système  rhomboédrinue,  qui  est 
celui  du  nitrate  de  chaux,  au  lieu  du  sys- 
tème prismatique  rectangulaire  droit,  qui 
lui  est  propre.  Le  sulfate  de  fer  cristallise 
en  octaèdre  régulier,  dans  une  solution  ren- 
fermant à  la  fois  beaucoup  d'alun  et  de  sul- 
fate de  magnésie.  En  suivant  cette  marche  et 
en  opérant  à  des  températures  élevées  ou 
basses,  Beudant  est  parvenu  à  faire  cris- 
talliser une  même  substance  dans  les  trois 
systèmes  différents.  De  là,  il  a  été  conduit 
à  cette  conjecture,  que  la  cristallisation  est 
indépendante  des  substances  cristallisables, 
et  n'est  que  le  résultat  des  forces  plastiques 
de  la  solution. 

La  chaleur  seule  peut  aussi  produire  un 
changement  dans  le  système  cristallin.  11 
suffit,  en  effet,  d'élever  la  température  de 
certains  cristaux  pour  obtenir  ce  change- 
ment; nous  en  avons  un  exemple  dans  l'ar- 
ragonite,  qui  tombe  en  poussière  en  la  chauf- 
fant suffisamment,  et  qui  se  change  très- 
probablement  alors  en  carbonate  de  chaux 
ordinaire. 

Les  cristaux  octaèdres  du  soufre  obtenus 
par  la  voie  humide,  en  laissant  évaporer  du 
carbure  de  souire  tenant  du  soufre  en  solu- 
tion, appartiennent  au  système  prismatique 
rectangulaire  droit  ;  tandis  que  ceux  formés 
par  la  voie  sèche,  en  faisant  fondre  du  sou- 
fre et  le  soumettant  à  un  refroidissement 
lent,  dérivent  de  prismes  obliques  à  base 
rhomboïdale  incompatibles  avec  les  pre- 
miers. Ces  cristaux ,  abandonnés  à  eux- 
mêmes  à  la  température  ordinaire,  devien- 
nent opaques,  friables,  et  se  convertissent 
en  petits  octaèdres  disposés  bout  à  bout.  On 
pourrait  citer  un  grand  nombre  de  faits  du 
même  genre  :  ainsi,  l'iodure  rouge  de  mer- 
cure, chauffé  de  130  à  200%  perd  sa  couleur 
rouge  pour  prendre  la  couleur  jaune-citron, 
changement  qui  annonce  un  nouvel  arran- 
gement moléculaire.  L'acide  arsénieux  fondu 
donne  une  masse  vitreuse,  transparente  et 
d'une  couleur  tirant  sur  le  jaune  ;  abandon- 
née à  elle-même  à  la  température  ordinaire, 
elle  se  convertit  peu  à  peu  en  une  subs- 
tance opaque  d'un  blanc  laiteux.  Nous  cite- 
rons encore  comme  exemples  de  dimor- 
phisme  les  changements  de  couleur  qu'é- 
prouvent certains  corps  quand  ils  sont 
échauffés  ;  ainsi  l'acide  titanique,  chauffé  au 
rouge,  passe  du  blanc  au  jaune  vcrdàtre  ; 
l'oxyde  de  mercure,  du  rouge  au  violet,  etc. 
Tous  ces  faits  et  bien  d'autres  que  nous 


«23  COH 

pourrions  rapporter,  prouvent  que  deux 
corps,  identiques  dans  leurs  propriétés  chi- 
miques, peuvent  se  présenter  à  nous  avec 
des  propriétés  physiques  différentes  sous  le 
rapport  île  la  tonne  cristalline,  de  la  den- 
sité, de  la  dureté,  de  la  couleur  et  des  pro- 
priétés optiques;  tel  est  le  caractère  du  di- 
morphisme. 

Ih  la  dureté.  —  Les  molécules  d'un  corps 
solide  sont  dans  une  position  où  elles  offrent 
le  plus  derésistanceà  un  changement  d'état. 
Cette  résistant'  •  constitue  la  dureté,  qui  va- 
rie d'un  corps  à  l'autre.  Si,  ayant  perdu  mo- 
mentanément leur  position  d'équilibre  par 
nue  cause  quelconque,  elles  y  reviennent  en 
effectuant  une  série  d'oscillations  isochrones, 
et  que  le  corps  n'ait  point  perdu  parconsé- 
quent  sensiblement  sa  forme  primitive,  on 
dit  qu'il  est  élastique;  Cet  effet  ne  peut  être 
produit  qu'autant  que  les  molécules  ne  sont 
pas  sorties  de  leur  sphère  d'activité;  car,  si 
elles  vont  au  delà,  elles  prennent  alors  de 
nouveaux  étals  d'équilibre  stable,  et  le  corps 
conserve  la  forme  qu'on  lui  a  donnée.  Tel 
est  le  caractère  d'un  corps  ductile.  Un  corps 
solide  peut  donc  être  élastique  ou  mou  ;  en- 
tre ces  deux  états,  il  en  existe  une  infinité 
d'autres  dont  les  arts  ont  tiré  de  grands 
avantages.  La  dureté,  qui  est  une  consé- 
quence de  l'adhérence  entre  les  molécules, 
s'oppose  plus  ou  moins  à  la  manifestation  de 
ces  diverses  propriétés  contre  lesquelles 
lutte  sans  cesse  la  force  expansive  de  la 
chaleur,  qui  s'oppose  à  la  force  attractive  des 
molécules.  L'influence  de  la  figure  des  molé- 
cules intervient  dans  la  cohésion  ;  on  en  a 
la  preuve  dans  les  phénomènes  de  la  con- 
gélation et  de  la  cristallisation. 

On  juge  des  différents  degrés  de  dureté 
d'un  corps  avec  la  lime  et  le  marteau,  mais 
de  préférence  avec  la  lime  ;  car  la  résistance 
qu'opposent  les  corps  au  frottement  n'an- 
nonce pas  toujours  la  faculté  de  résister  à  la 
percussion.  Nous  sommes  conduits  ainsi  à 
faire  une  distinction  entre  les  corps  durs. 
Prenons  le  verre  et  le  bois  :  le  premier  est 
plus  dur  que  le  second,  et  cependant  il  cède 
plus  facilement  que  lui  à  la  percussion.  Le 
diamant  nous  offre  un  exemple  d'un  autre 
genre;  il  est  regardé  comme  le  corps  le  plus 
dur  de  la  nature,  puisqu'il  raye  toutes  les 
substances  connues,  et  cependant  il  se  divise 
sous  l'effet  du  marteau.  La  fragilité  est  la 
faculté  que  possèdent  certains  corps,  comme 
le  verre,  de  se  briser  avec  plus  ou  moins  de 
facilité  parla  percussion.  Les  corps  privés  de 
cette  faculté  sont,  comme  nous  l'avons  déjà 
dit,  élastiques,  mous,  etc. 

La  ductilité  est  la  faculté  que  possèdent 
un  grand  nombre  de  corps  ue  changer  de 
forme  sous  l'action  de  forces  plus  ou  moins 
considérables.  Tantôt  elle  se  manifeste  par 
le  plus  léger  effort,  comme  dans  l'argile,la 
cire,  etc.  ;  quelquefois  il  faut  employer  des 
torées  énergiques,  la  percussion,  le  lami- 
noir et  la  libère,  comme  plusieurs  métaux 
nous  en  offrent  des  exemples. 

Métaux  rangés  suivant  la  facilité  avec  la- 
quelle ils  peuvent  être  travaillés  au    mar- 


COL 


424 


teau,  passé»  au  laminoir  ou  tirés  à  la  filière. 

Métaux  travaillés  au  marteau.  —  Plomb, 
étain,  or,  zinc,  argent,  cuivre,   platine,  fer. 

Métaux  passés  au  laminoir.  —  Or,  argent, 
cuivre,  étain,  plomb,  zinc,  platine,  fer. 

Métaux  tirés  à  la  fili're.  — Platine,  ar- 
gent, fer,  cuivre,  or,  zinc,  étain,  plomb. 

La  température,  écartant  les  molécules, 
augmente  nécessairement  la  ductilité.  Quel- 
ques métaux,  cependant,  font  exception  : 
le  cuivre  se  forge  plus  difficilement  a 
chaud  qu'à  froid  ;  le  plomb  et  l'étain,  qui 
sont  si  ductiles  à  froid,  se  brisent  à  une 
température  peu  éloignée  de  leur  terme  de 
fusion. 

Voy.  Affinité, 

COING,  mucilage  de  coing.  Voy.  Mucilage 

VÉGÉTAL. 

COKE.    Voy.  ÉCLAIRAGE   AU  GAZ. 

COLCOTHAR  ou  ROUGE  D'ANGLE- 
TERRE. —  C'est  un  tritoxyde  de  fer  qu'on 
emploie  dans  les  arts,  et  en  médecine  sous  le 
nom  de  safran  de  Mars  astringent.  Il  sert  à 
la  [teinture  sur  porcelaine,  au  polissage  des 
glaces,  etc.  Voy.  Fer,  peroxyde. 

COLIQUE  DE  PLO.ViC.  Voy.  Plomb,  al- 
liages. 

COLLAGE  DU  VIN.  Voy.  Vin. 
COLLAGE  DU  PAPIER.  Voy.  Papier. 

COLLE. — On  emploie,  pour  faire  de  la  colle, 
des  tendons,  des  cartilages  ,  des  rognures 
de  peau,  etc.  Si,  à  la  dissolution  concentrée 
d'un  poids  déterminé  de  colle,  on  ajoute 
une  égale  quantité  de  sucre  de  canne,  que 
l'on  coupe  la  masse  solidifiée  en  plaques,  on 
obt  ent  ce  qu'on  appelle  la  colle  à  bouche, 
qui  se  ramollit  par  le  seul  fait  de  son  appo- 
sition sur  la  langue,  et  dont  on  se  sert  pour 
coller  lapidement  du  papier  où  autres  objets 
semblables. 

La  colle  forte  contient  les  matières  extrac- 
tiformes  dont  nous  venons  de  parler  et  une 
multitude  d'autres  substances  étrangères,  de 
l'alumine  coagulée,  etc.,  auxquelles  elle  doit 
sa  couleur  jaune,  ou  même  brune  foncée. 
Mais  on  peut  la  débarrasser  aisément  de  ces 
matières  en  la  ramollissant  dans  de  l'eau 
froide,  que  l'on  a  soin  de  renouveler  sou- 
vent, jusqu'à  ce  qu'elle  ne  la  colore  plus. 
Pour  s'en  servir,  on  commence  par  la  ra- 
mollir avec  de  l'eau  froide,  que  l'on  décante 
ensuite,  puis  on  la  fait  fondre  sans  y  ajouter 
d'eau,  et  on  la  fait  bouillir  jusqu'à  ce  qu'il 
se  forme  une  pellicule  à  sa  surface.  Lors- 
qu'on veut  s'en  servir,  on  la  fond  au  bam- 
inarie  et  on  chauffe  les  surfaces  que  l'on 
veut  coller  ensemble,  afin  qu'elles  ne  solidi- 
fient pas  de  suite  la  colle  par  leur  tempéra- 
ture inférieure  à  la  sienne.  On  favorise  l'ad- 
hésion par  la  pression  exercée  au  moyen 
de  [tresses  à  vis,  jusqu'à  ce  que  le  collage 
soit  au  moins  à  moitié  sec. 

La  colle  de  poisson  est  préparée  avec  la 
membrane  interne  et  brillante  de  la  vessie 
natatoire  de  l'esturgeon  [accipenser  huso  ci 


5-25  OOM 

îlurio).  Pour  l'obtenir,  on  ramollit  la  vessie 
natatoire  dans  de  l'eau  froide  ,  on  enlève  la 
membrane  extérieure,  dès  qu'elle  pe.it  se 
détacher,  on  roule  l'interne,  et  on  la  fait  sé- 
cher. 

Elle  forme  une  colle  parfaitement  incolore 
et  limpide  comme  de  l'eau,  sert  dans  les  cas 
où  il  faut  que  la  colle  ne  communique  point 
de  couleur.  On  la  ramollit  d'ubord  dans  de 
l'eau-de-vie,  avec  laquelle  on  la  fait  ensuite 
bouillir,  jusqu'à  ce  qu'elle  soit  dissoute. 
L'eau-de-vie  fait  que  la  colle  à  l'état  de  ge- 
lée se  conserve  mieux  sans  s'altérer;  mais 
elle  colle  bien  plus  faiblement  que  la  colle 
forte,  et  comme  elle  est  d'un  prix  beaucoup 
plus  élevé,  il  y  a  un  grand  avantage  à  la  rem- 
placer par  cette  dernière ,  qu'on  épuise, 
comme  on  l'a  dit  tout  à  l'heure,  avec  de 
l'eau  dont  la  température  ne  soit  pas  au-des- 
sus de  14°. 

La  colle  sert  en  outre  à  fixer  les  couleurs 
à  l'eau  dans  la  peinture,  et,  mêlée  avec  de 
l'alun,  à  coller  le  papier.  Voy.  Gélatine. 

COLLE  DE  POISSON.  Voy.  Colle. 

COLLE  A  BOUCHE.  Voy.  Colle, 

COLLE  FORTE.  Voy.  Colle. 

COLLODION.  Voy.  Coton-f-oudre 

COLOMBIUSJ.  Voy.  Tantale. 

COLOPHANE-  C'est  la  résine  que  laissent 
les  différentes  espèces  de  térébenthine, après 
qu'elles  ont  été  débarrassées  de  l'huile  vola- 
tile. On  l'appelle  aussi  brai-sec.  Telle  qu'elle 
reste  dans  la  cucurbite,  elle  a  une  couleur  fon- 
cée, et  paraît  brun  jaunâtre,  vue  par  transpa- 
rence. Lorsque  là  distillation  n'a  pas  été 
poursuivie  assez  longtemps,  la  résine  qui  reste 
est  encore  molle  et  reçoit  le  nom  de  térében- 
thine cuite.  On  la  fond  alors  à  l'airlibre,  pour  la 
débarrasser  de  l'eau  et  de  l'huijequiy  restent. 
Après  Je  refroidissement  elle  se  présente 
sous  forme  d'une  masse  brunâtre,  dure  et 
cassante,  qui  est  la  colophane.  On  fond  celle- 
ci  avec  |  degalipot,on  place  la  masse  fondue 
sur  un  hlti  e  de  paille,  et  on  projette  sur  la  ré- 
sine liquide  un  peu  d'eau.  On  obtient  ainsi  de 
la  résine  commune,  colorée  en  jaune  d'or,  et 
appelée  aussi  poix  de  Bourgogne- 
La  colophane  est  employée  en  grande 
quantité  par  les  pharmaciens  et  dans  les  arts. 
Tout  le  monde  sait  qu'on  s'en  sert  pour 
frotter  les  archets,  afin  d'empêcher  qu'ils  ne 
glissent  sur  les  cordes  des  violons. 

COLOSTRUM.—  Lait  sécrété  immédiate- 
ment après  la  délivrance.  11  diffère  essentiel- 
lement du  lait  proprement  dit.  Ainsi,  le  co- 
lostrum  des  vaches  est  jaune,  visqueux,  non 
coagulable  par  la  p.ésure  et  no  renferme 
que  des  traces  de  beurre, 

COLZA.  Voy.  Huiles. 

COMBINAISON.  —  Ce  mot  est  très-fré- 
quemment employé  en  chimie.  La  combinai- 
son est  le  résultat  de  l'union  de  deux  ou  un 
plus  grand  nombre  de  corps,  opérée  en  vertu 
d'affinités  réciproques.  Deux  circonstances 
sont  nécessaires  à  sa  formation,  savoir  :  l'af- 
finité des  corps  en  présence,  et  leur  état 
respectif;  ce  dernier  n'est  pas  toujours  à  con- 
sidérer quan  i  les  corps  ont  un  grand  degré 
Djctionn.  pe  Chimie, 


«I M 


428 


d'affinité  l'un  pour  l'autre,  mais  quand  la 
cohésion  l'emporte  sur  cette  force,  il  faut  la 
détruire  par  l'influence  du  ea'orlque,  lors- 
qu'on weut  combiner  deux  corps  solides. 
Ainsi  les  anciens  philosophes,  qui  avaient 
remarqué  en  général  la  nullité  d'action  entre 
les  corps  solides,  avaient  reconnu  cette  vé- 
rité dans  l'axiome  qu'ils  ont  donné  sur  la 
combinaison  (corpora  non  agunt  nisi  sint  so- 
luta).  Us  exprima  eut  par  là  que  les  corps 
ne  pouvaient  s'unir  s'ils  n'avaient  été  liqué- 
fiés, ou  du  moins  l'un  d'eux,  ou,  ce  qui  est 
la  même  chose,  si  leur  force  de  cohésion 
n'avait  été  détruite. 

Plusieurs  phénomènes  se  manifestei  t  au 
moment  où  les  corpse.  trent  en  combinaison. 
Il  y  a  tantôt  dégagement  de  lumière  et  de 
chaleur,  tantôt  seulement  dégagement  de 
chaleur  sanslumière,  mais  jamais  de  lumière 
sans  chaleur.  Quelquefois  aussi  il  y  a  pro- 
duction de  froid.  Indépendamment  de  ces 
phénomènes  plus  ou  moins  apparents,  il  en 
existe  d'autres  qui  ne  sont  pas  aussi  faciles 
à  constater,  et  qui  exigent  le  concours  d'ap* 
pareils  particuliers  :  ce  sont  les  phénomènes 
électriques  qui  sont  une  conséquence  géné- 
rale de  l'union  des  corps  entre  eux.  Les  ex- 
périences faites  par  SI.  Becquerel  à  l'aide 
du  multiplicateur  électro  magnétiqee  prou- 
vent que  la  plus  faible  action  chimique  dé- 
veloppe de  l'électricité. 

Suivant  leur  degré  d'affinité  entre  eux, 
les  corps  peuvent  fournir  deux  genres  de 
combinaisons.  1°  Ceux  qui  jouissent  d'une 
grande  affinité  l'un  pour  l'autre  ne  se  com- 
binent qu'en  un  petit  nombre  de  propor- 
tions dont  les  rapports  sont  toujours  simples. 
Prenons  pour  exemple  le  cuivre  et  l'oxygène, 
qui  se  combinent  en  deux  proportions  pour 
former  le  protoxydeet  le  deutoxyde  de  cuivre. 
En  comparant  les  quantités  d'oxygène  ab- 
sorbées par  ce  métal  pour  constituer  ces 
deux  oxydes,  l'on  voit  que  le  protoxyde  e,«t 
composé  de  ICO  cuivre  -f  12,5  oxygène,  et 
le  deutoxyde  de  100  cuivre  =f  25  oxygène  , 
quantité  précisément  double  de  celle  que 
contient  le  premier  oxyde  ou  le  moins  oxy- 
géné. Par  conséquent,  lès  quantités  d'oxygène 
dans  ces  deux  oxydes  sont  entre  elles  com- 
me 12,5  :  25,  ou  dans  ce  rapport  plus  sim- 
ple, qui  est  absolument  le  même  ,  comme 
1:2. 

Lorsque  les  corps  se  combinent  entre  eux, 
la  combinaison  se  fait  toujours  entre  des  par- 
ties tellement  ténues  qu'elles  échappent  par 
leur  petitesse  à  l'œil,  armé  même  du  meil- 
leur microscope,  ce  qui  prouve  que  l'affinité 
de  composition  s'exerce  entre  les  dernières 
particules  de  la  matière,  ou  les  molécules 
qui  sont  invisibles  et  ne  peuvent  être  divU 
sées,  ou  les  atomes. 

Dans  les  corps  composés,  les  propriétés 
respectives  des  corps  changent  ;  ils  en  ac- 
quièrent de  nouvelles  par  l'effet  de  la  com- 
binaison, comme  dans  leur  état  physique, 
leur  couleur,  leur  saveur,  leur  odeur,  leur 
solubilité  et  leur  action  sur  l'économie  ani- 
male. Ainsi  deux  corps  à  l'état  de  gaz-peu^ 
vent  produire  par  la  comb;naison  un  corps 


iT. 


COM 


COM 


liquide;  exemple:  l'oxygène  et  l'hydrogène, 
qui,  liai  leur  union,  forment  l'eau  ;  le  soufre, 
,ui' a  uni-  couleur  jaune,  et  le  mercure  un 
éclat  brillant  argentin,  forment  par  leur  union 
un  composé  d'un  rouge  vif  (  cinabre  ou  sul- 
rure  rouge  du  mercure).  Ku  se  combinant 
•avec  uni'  cortaine  dose  d'oxygène,  le  soufre 
';  ioune  naissance  à  un  corps  caustique  d  une 
saveur  très-acide,  l'acide  sulfurique).  Lny- 
Irogène,  uni  à  l'azote  ou  au  soutre,  consti- 
tue deux  composés  particuliers  très-odorants, 
quoique  les  éléments,   pris     séparément, 
n'aient  aucune   action  sensible  sur  l'odorat  ; 
l'un  est  l'ammoniaque  (  hydrogène  azote), 
oui  jouit  d'une  odeur  si  loi  te  qu'il  produit  la 
suffocation  el  le  larmoiement;  l'autre,  l'acide 
hydrosulfurique,  remarquable  par  son  odeur 
fétide  d'oeufs  pourris  et  son  action  délétère. 
Nous  pourrions  multiplier  ces  exemples  sur 
les  changements  qui  arrivent  dans  les  corps 
à  la  suite  de  leur  combinaison  entre  eux,  si 
ceux  que  nous  venons  de  présenter  ne  suf- 
fisaient pas  déjà  pour  faire  concevoir  de  quel 
intérêt  doit  être  1  étude  de  ces  actions  et  des 
résultats  qui  en  proviennent.  C'est  de  la  con- 
naissance de  ces  réactions   réciproques  que 
naissent  les  applications  de   la  chimie,   si 
utiles  a  la  médecine  et  aux  arts  industriels. 
I"  Dans   les  combinaisons    qui    résultent 
d'affinité  faible,  les  corps  peuvent  s'unir  eu 
proportions   variables,  du   inoins  entre  les 
li  mites  où  leur  combinaison  peut  s'effectuer; 
jiais  alors  les  propriétés  du  composé  sont  peu 
différentes  de  celles  des  composants;  c'est  ce 
qu'on  observe  dans  l'action  de  l'eau  sur  le 
sucre    et    le   sel   de   cuisine.  Ces  derniers 
corps   communiquent  leur  saveur  particu- 
lière à  ce  liquide,  et  le  résultat  de  celte  ac- 
tion peut  être  regardé  comme  une  combinai- 
son faible  d'eau  avec  le  sucre  ou  le  sel. 

Nous  avons  dit  plus  haut  que  lorsque  deux 
corps  se  combinaient  dans  plusieurs  propor- 
tions, on  remarquait  un  rapport  simple  en- 
tre les  quantités  pondérables  de  l'un  d'eux; 
dans  les  corps  à  l'état  de  gaz  ou  de  vapeur, 
on  observe  également  dans  leur  combinai» 
ron  un  rapport  simple  entre  leur  volume, 
comme  Cay-Lussac  l'a  fait  connaître  le 
premier  par  des  observations  et  des  expé- 
riences nombreuses. 

Lorsque,  par  l'effet  d'une  combinaison,  les 
coi '|  s  ont  été  unis,  et  qu'ils  jouissent  d'une 
grande  affinité  l'un  pour  l'autre,  il  n'est  plus 
possible  de  les  séparer  qu'en  mettant  le  com- 
posé qui  eu  est  résulté  en  contact  avec  un 
troisième  corps  qui  ait  plus  d'affinité  pour 
l'un  des  deux  éléments  que  ceux-ci  n'en  ont 
l'un  pour  l'autre.  C'est  ce  qu'on  pratique 
lorsqu'on  l'ait  l'analyse  d'un  corps  composé. 
Il  arrive  souvent  qu'un  composé  binaire 
A  -j-B  no  peut  être  décomposé  ni  par  un  corps 
C,  ni  par  un  corps  D  pris  séparément;  mais 
si  l'on  prend  leur  combinaison  C  -|-  D,  et 
qu'on  la  mette  en  contact  avec  A  {  B,  alors, 
en  vertu  d'une  affinité  double,  es  éléments 
constitutifs  des  deux  composés  se  séparent, 
se  combinent  dans  un  autre  ordre,  d'où  lé- 
sulteut  deux  nouveaux  composés  A  -f  D  et 
b  +  C.  C'est  à  ce  genre  d'attraction  réeipro- 


488 

nom  dédouble 


que  qu'on  donne  en  chimie  le 
décomposition. 

L'affinité  des  corps  les  uns  pour  les  autres 
n'est  pas  aussi  absolue  qu'on  le  croyait  au- 
trefois; olloest  influencée,  comme  nous  l'a- 
vons déjà  dit,  par  la  quantité  des  corps  mis 
en  présence,  la  force  expansive  des  uns  et 
la  cohésion  des  autres.  Ainsi,  un  composé 
binaire  dont  les  éléments  A  |  1!  auraient 
beaucoup  d'affinité  l'un  pour  l'autre,  peut, 
dans  certaines  circonstances,  être  en  partie 
ou  entièrement  décomposé  par  un  troisième 
corps  C,  qui  aurait  moins  d'affinité  qu'en  ont 
A  et  B.  Ce  cas  se  présente  lorsque  C  est  en 
excès  par  rapport  à  A  B,  ou  qu'il  peut  former 
avec  l'un  des  éléments  un  composé  plus 
fixe. 

Ce  sont  ces  différentes  causes  qui  ren- 
dent la  mesure  de  l'affinité  impossible. 
Toutefois  on  peut ,  en  mettant  les  corps  en 
contact,  et  en  réagissant  sur  leurs  composés, 
déterminer  l'ordre  de  leurs  affinités  relati- 
ves. Voy.  Nomenclature  chimique. 

COMBUSTION.  —  Action  chimique  dont 
lefeuet  l'air  sont  les  intermédiaires.  Pendant 
cette  action,  l'oxygène  de  l'air  se  combine 
avec  un  des  éléments  du  corps  qui  brûle. 

Dès  l'année  1630 ,  Jean  Bey,  médecin  du 
Périgord,  observa  que  le  plomb  et  l'étain  aug- 
mentent de  poids  quand  on  les  calcine,  et  at- 
tribua cette  augmentation  à  de  l'air   qu'ils 
absorbent.  L'Anglais  Bobert  Hooke  donna 
ensuite,  en  16(35,  dans  un  livre  intitulé  Mi- 
cographie,  l'explication  suivante  de  la  com- 
bustion :  «  L'air  dans  lequel  nous  vivons  est 
le  dissolvant  de  tous  les  corps  combustibles. 
Cette  dissolution  (la  combustion)  n'a  lieu 
qu'après  que  les  corps  sont  échauffés,  et  l'ef- 
fet de  la  dissolution  détermine  l'élévation  do 
température  que  nous  appelons  feu.  La  dis- 
solution du  corps  combustible  est  le  résultat 
d'une    substance    inhérente,  qui  se  trouve 
mêlée  à  l'air.  Cette  substance  ressemble  à 
celle  qui  est  fixée  dans  le  salpêtre  ;  mais  elle 
n'est  pas  la  môme.  Une  paitie  du  corps  com- 
bustible se  convertit  en  air  et  se  volatilise  ; 
mais  une  autre  portion  se  combine  avec  l'air  ; 
et  forme  un  coagulum,  ou  un  précipité  dont 
quelques  parties  sont  si  légères  que  l'air  les 
entraîne,  tandis  que  d'autres  sont  plus  gros- 
sières   et   restent.  »  On    voit   que  Hooke  a 
parlé  de  la  combustion  d>  s  matériaux  ordi- 
naires de  chauffage,  et  qu'il  s'en  était  formé 
une  idée  plus  exacte  que  ne  l'ont  l'ait  beau- 
coup d'écrivains  après  lui.  Son  corupatrioie 
et    contemporain  Jean   Mayow,  écrivit,  en 
1674,  sur  l'augmentation  du  poids  de  l'anti- 
moine et   du  plomb  pendant  la  calcinalion. 
Mayow  attribuait  aussi  ce   phénomène  à  la 
combinaison,  avec  les  métaux,  d'un  principe 
constituant  de  l'air,  auquel  il  donnait  le  nom 
d'esprit  nitro-aérien,  et  qu'il  croyait  se  com- 
porter de  la  même  manière  avec  les  autres 
métaux.  Ses  idées  étaient  du  reste  confuses 
et  mystiques.  Bobert  Boyle  chercha  dans  le 
même  temps  à  prouver  que  l'augmentation 
de  poids  provient  de  la  fixation  du  feu,  qui 
s'est  combiné  avec  le  corps  brûlé.  Vers  1700, 
Bêcher,  chimiste  allemand,  commença  à  dé- 


429 


com 


C.OM 


■ir.o 


rivor  le  phénomène  do  la  combustion  d'une 
terre  volatile  ou  d'un  soufre,  qui  se  dissipait, 
et  qu'il  appelait  terre  secundo,,  injlammal/ilis, 
pinguis,  sulphurea,    admettant   qu'il  existe 
dans  tous   les  corps  combustibles.  Sou  dis- 
ciple, George  Ernest  Stabl,  donna  plus  d'ex- 
tension encore  à  cette  idée,  et  imposa  à  la 
substance    de    Bêcher   le    nom  'de   phlogis- 
tii/uc  (combustible).  Négligeant  l'augmenta- 
tion de  poids  des  corps  brûlés,  qui  avait  été 
le  principal  objet  des  recherches  des  physi- 
ciens anglais.,  il  déclara  tous  les  corps  com- 
posés de  phlogistique  et  d'un  radical  incom- 
bustible particulier.  Ainsi,  par  exemple,  le 
soufre  élait  composé,  suivant  lui,  de  phlo- 
gistique et  d'acide  sulfurique,   et  le  fer,  de 
phlogistique  et  d'oxyde  ferrique.  Le  phéno- 
mène du  feu  tient,  dans  cette  théorie,  au  dé- 
gagement du   phlogistique,  qui  laisse  le  ra- 
dical incombustible.  La  réduction  d'un  oxyde 
métallique  par  un  autre  métal  ou   par  un 
corps  combustible  résulte  de  ce  que  le  pbjo- 
g  stique  passe  du  corps  qui  opère  la  réduc- 
tion à  celui  qui  e4  réduit.  Do  là  les  termes 
de  phlogistique  cl  déphlogistiqué,  dont  se  ser- 
vaient les  anciens  chimistes,  et  dont  le  pre- 
mier signifiait  réduire,  le  second  oxyder.  Du 
reste,  S:ahl  considéraitlcphlogistiquecnmme 
une  terre,  et  lui  supposait  de  la  pesanteur. 

L'hypothèse  du  phlogistique  permettait 
d'expliquer  les  phénomènes  de  la  combus- 
tion avec  quelque  vraisemblance.  Stahl  fut 
ainsi  le  créateur  d'une  théorie  chimique  qui 
s'est  maintenue  pendant  plus  d'un  doini- 
siôcle,  et  qui,  au  moment  de  sa  chute,  trou- 
va des  défenseurs  ardents  parmi  les  premiers 
chimistes  du  temps.  Cependant  on  lui  lit 
subir  quelques  restrictions,  et  l'on  finit  même 
par  considérer  le  phlogistique  comme  la  ma- 
tière fondamentale  du  feu.  Un  ancien  chi- 
miste de  la  Suède,  Wallerius,  soutint  cette 
doctrine  (1).  Macquer  croyait  le  phlogistique 
identique  avec  la  matière  de  la  lumière, 
parce  que  l'acide  nitrique,  l'oxyde  au  ri  que 
et  l'oxyde  argentique  sont  réduits  par  la  lu-- 
mière  du  soleil  (2).  La  théorie  de  Stahl  su- 
hit  encore  beaucoup  d'autres  modifications, 
dans  le  nombre  desquelles  il  s'en  trouve 
même  d'absurdes,  qui  ne  méritent  point 
d'être  rapportées.  Tandis  qu'elle  se  répandait 
dins  toute  l'Europe,  et  qu'elle  imprimait  une 
direction  scientifique  à  la  chimie,  un  chi- 
miste écossais,  Joseph  Black,  était  conduite 
des  vues  nouvelles  par  des  recherches  plei- 
nes de  sagacité  sur  la  chaleur.  Il  avait  déjà 
[découvert  l'acide  carbonique,  au  commence' 
ment  de  l'année  1750,  et  lait  connaître  la  dif- 
férence qui  existe  entre  les  alcalis  caustiques 
et  les  alcalis  doux,  noms  sous  lesquels  on 
désignaitalors  les  carbonates.  Ses  expériences 
l'avaient  également  conduit  à  rechercher  la 
cause  des  différentes  formes  d'agrégation  des 
corps.  C'est  à  celte  occasion  qu'il  développa 
la  théorie  de  la  chaleur  libre  et  combinée, 
qui   est  presque  entièrement  son  ouvrage, 

(I)  De  maleriali  dilferenlia  luininis  et  ianis  :  in 
fcisp.  acad.  lasc.  I.  n.  8.  Holmiie  et   Lipsi»,    1780. 
ci)  Dictionnaire  de  Chimie,  par  Macquer, 


Dès  l'an    1703,    il  lut  sou    travail    remar- 
quable devant  une  compagnie  de  savants, 
et  sa  théorie   fut  depuis  lors  confirmée  et 
développée  chaque  aimée  par   les   travaux 
quil    exécuta    do  concert  avec    Watt.    Les 
expériences    de     Black    avaient    fait     voir 
comment   un  gaz  qui  se  condense   dégage 
de  la  chaleur;  de  sorte  qu'il  avait  mis  au 
jour  une  des  vérités  qui  étaient  nécessaires 
pour  expliquer  la  combustion.  Son  caractère 
calme  et  modeste  le  retint  dans  une  sphèro 
bornée.   Ses  découvertes  ne  se  répandirent 
que  fort  tard,  parce  qu'il  se  contenta  de  les 
exposer,  pour  la  plupait,  dans  ses  cours  et 
dans  ses  entreliens  avec  les  savants  qui  le 
visitaient.  Les  copies  des  cahiers  de  ses  élè- 
ves se  vendaient  fort  cher  dans  divers  pays; 
ce  qui  porta  un  grand  nombre  de  savants, 
d'ailleurs  recommaridabl.es  par  leur  mérite,  à 
s'attribuer  des  découvertes  dont  ils  pu'saent 
le  germe  dans  ces  manuscrits,  ce  qui  leur 
réussissait  pendant  quelque   temps  (1).   De 
son  côté,  l'anglais  Crawford  avait  fait  une 
multitude  d'expériences  !brt  intéressantes  sur 
la   différence  qui  existe  entre  les  corps  à 
l'égard  de  la  chaleur  spécifique,  et  il  croyait 
être  parvenu,  à  constater  par  ses  essais  que 
la  combustion  consiste  en  une  combinaison 
du  phlogistique  avec  l'air,  ce  qui  devait  di- 
minuer la  chaleur  propre  de  ce  dernier.  La 
combustion  devait  aussi,  suivant  lui,  mettre 
plus  ou  moins  île  chaleur  en  liberté,  suivant 
que  le  corps  gui  brûlait  avait  plus  ou  moins 
de  phlogistique   à  communiquer  (2).  Déjà, 
en  1774-,  Bayen,  chimiste  français,  avait  re- 
marqué que  la  théorie  de  Stahl  ne  pouvait 
point  s'appliquer  au  mercure,  dont  la  chaux 
se  réduit  sans  addition  de  phlogislique,  et 
que  la  conversion  de  ce  métal  en  chaux  no 
tenait  point  à  une  perte  de  phlogistique,  mais 
à  la  combinaison  du  mercure  avec  l'air,  dont 
le  poids,  ajouté  au  sien,  était  la  cause  do 
l'augmentation  de  pesanteur  qu'il  subissait 
pendant  la  calcfnation  (3).  Les  expériences 
de  Bayen  dirigèrent  sur  cet  objet  1  attention 
de  Lavoisier,  qui,  la  même  année,  fit  ses 
premières   recherches  ayant   pour    but   de 
prouver  l'absorption  de  l'air  pendant  la  ral- 
cination.  Lavoisier  lit  fondre  de  l'étain  dans 
un  grand  matras  de  verre,  fermé  herméti- 
quement, et  dont  le  poids  avait  été  déter- 
miné d'avance,  ainsi  que  œlui  du  métal; 
lorsqu'au  bout  de  trois  heures  l'étain  se  fut 
recouvert  d'une  couche   épaisse  de  cendre 
métallique,  il  laissa  refroidir  l'appareil  et  le 
pesa  ;  son  poids  était  le    môme  qu'aupara- 
vant; mais  lorsqu'on  le  déboucha,  l'air  s'y 
précipita,  et  le  matras  devint  plus  lourd  de 
dix  grains  qu'il  ne  l'était  auparavant.  A  peu; 
près  vers  la  même  époque,  Priestley  ,  en 
Angleterre,  et  Schoele  on  Suède,  avaient  dé- 
couvert l'oxygène.  Schee'e  démontra  la  com- 
position de  l'air  par  une  série  d'excellentes 

(1)  Cours  sur  les  éléments  de   chimie  du   Dr  Jo- 
séphe  lilack,  publié  par  le  D'  Jean  Kobison. 

(2)  Adair  Crawl'oids  Experiments  and  observa- 
lions  on  animal  lient.  Londou,  1788. 

(3)  Journal  de  Physique,  1771,  p.  288-294. 


451 


COM 


CO.M 


m 


acide  carbonique.  Il   appela  le  premier  air 
méphitique,  le  second  air  vital,  et  le  troisième 


recherches,  et  lit  voir  la  différence  qui 
existe  entre  les  gaz  nilro^èno,  oxygène  et 
Il  appela  l< 
ique,  le  seco 
iteide  aérien.  En  1777,  il  publia,  à  Lcipzick, 
en  langue  allemande,  son  excellent  traité  du 
feu  et  de  l'air,  dans  lequel  toutes  ses  expé- 
riences  étaient  décrites.  11  s'y  hasarda  aussi 
a  donner  une  théorie  de  la  combustion.  Il 
avait  reconnu,  par  des  expériences,  que  du 
phosphore  qui  broie  dans  du  gaz  oxygène, 
absorbe  complètement  ce  gaz;  de  manière 
que  le  vaisseau  dans  lequel  s'opère  la  com- 
bustion  devient  vide,  et  que  quand  on  l'ou- 
vre sous  l'eau,  il  se  remplit  de  ce  liquide.  Le 
gaz  ayant  ainsi  disparu,  Scheele  crut  qu'il 
s'était  combiné  avec  du  phlogistique,  et  dis- 
sipé sous  la  forme  de  lumière  et  de  chaleur; 
de  sorte  qu'il  admettait  que  le  phénomène 
du  feu  tenait  à  une  combinaison  de  phlogis- 
tique avec  du  gaz  oxygène,  lequel  donnait 
do  la  lumière  ou  seulement  de  la  chaleur, 
suivant  que  la  quantité  de  phlogistique  était 
plus  ou  moins  considérable.  Mais ,  dans 
toutes  ses  expériences,  Scheele  avait  négligé 
de  peser  les  corps  brûlés,  sans  quoi  il  aurait 
certainement  trouvé  la  théorie  del'oxydation. 
La  même  année,  Lavoisier  prouva  que  la 
combustion  consiste  en  une  absorption  de 
gaz  oxygène,  et  que  l'augmentation  qu'on 
observe  dans  le  poids  du  corps  qui  a  subi 
la  combustion,  correspond  au  poids  de  l'oxy- 
gène qui  a  été  absorbé  (1).  L'année  suivante, 
il  démontra  que  l'oxygène  entre  dans  la  com- 
position de  tous  les  acides;  ce  qui  le  déter- 
mina a  lui  donner  le  nom  sous  lequel  on  le 
désigne  encore  aujourd'hui.  D'après  cela,  il 
remplaça  la  dénomination  d'air  vital  parcelle 
de  gaz  oxygène.  Le  vaste  génie  de  Lavoisier 
imprima  une  direction  tout  à  fait  nouvelle 
à  la  chimie.  En  1789  parut  son  traité  élé- 
mentaire, où  la  nouvelle  théorie  se  trouvait 
exposée  dans  tout  son  excellent  ensemble. 
L'incertitude  où  l'on  était  par  rapport  à  l'ori- 
gine delà  lumière  dans  la  combustion,  fut 
une  des  circonstances  qui  firent  que  la  théo- 
rie de  l'oxyda  lion  rencontra  longtemps  des 
adversaires.  Quelques-uns  proposèrent  une 
sorte  de  terme  moyen,  et,  tout  en  admet- 
tant cette  théorie,  considérèrent  la  lumière 
comme  un  élément  des  corps  combustibles, 
qui,  dans  la  combustion,  se  combine  avec 
le  calorique  du  gaz  oxygène,  et  s'échappe 
sous  la  forme  de  l'eu.  D'autres,  qui  ne  vou- 
laient point  admettre  l'oxydation,  soutinrent 
que  le  phlogistique  a  une  pesanteur  néga- 
tive, c'est-à-dire  qu'il  tend  a  s'éloigner  du 
centre  de  la  terre;  de  sorte  qu'il  rend  plus 
légers  les  corps  avec  lesquels  il  se  combine, 
et  que,  quand  il  se  sépare  d'eux,  il  les  laisse 
avec  leur  pesanteur  primitive. 

Lavoisier  s'attacha  principalement  à  déve- 
lopper et  à  soutenir  par  des  preuves  sa  nou- 
velle opinion  sur  la  nature  de  la  combustion. 
Il  ne  négligea  point  le  phénomène  du  feu  ; 
mais  celui  qui  suit  le  développement  de  ses 


(I  )  Ménioin 
p.  502. 


de  l'Académie  des  sciences,  1777, 


idées,  s'aperçoit  qu'il  ne  l'explique  qu'acces- 
soirement. Dam  nombre  de  cas,  le  gaz  oxy- 
gène absorbe  s'était  solidifié,  et  son  calori- 
que latent,  mis  on  liberté,  avait  produit  de 
la  chaleur.  Cependant,  connue  dans  la  théo- 
rie antiphloj,istiqu<>,  la  lumière  et  le  calori- 
que sont  des  substances  différentes,  il  res- 
tait la  difficulté  de  concevoir  d'où  venait  la 
lumière;  mais  la  fureur  des  troubles  ci- 
vils ne  permit  pas  à  Lavoisier  de  terminer 
ses  grands  travaux.  Il  périt  à  la  fleur  de  son 
âge,  avant  d'avoir  pu  achever  l'ouvrage  qu'il 
venait  de  commencer.  S'il  lui  avait  été  donné 
de  profiter  des  moyens  que  nous  offrent  au- 
jourd'hui de  nombreuses  expériences  et  d'é- 
tonnantes découvertes,  quel  fruit  la  science 
n'aurait-elle  pas  dit  recueillir  des  travaux 
de  l'homme  de  génie  qui  aperçut  d'abord  ce 
qu'un  grand  nombre  do  ses  contemporains 
ne  purent  reconnaître  qu'à  la  suite  île  lon- 
gues discussions  ! 

Gren  voulut  remédier  à  la  difficulté 
nue  présentait  l'explication  do  l'origine 
Je  la  lumière  dans  la  théorie  de  Lavoi- 
sier, en  rendant  la  combustibilité  un  corps 
matériel.  Il  admit  que  la  lumière  combi- 
nés avec  un  corps  le  rend  combustible,  et 
que,  pendant  l'oxydation,  elle  se  dégage  et 
se  combine  avec  le  calorique  émis  par  le  gaz 
oxygène  absorbé.  Ce  changement  dans  la 
théorie  n'ajamaisété  ni  généralement  adopté, 
ni  combattu. 

On  lit  bientôt  l'observation  que  le  charbon 
qui  brûle  dans  le  gaz  oxygène  ne  change 
point  le  volume  de  celui-ci  en  le  convertis- 
sant en  gaz  acide  carbonique;  mais  que, 
quoique  le  gaz  oxygène  ne  subisse  aucune 
diminution  de  volume,  et  que  le  carbone 
passe  de  l'état  solide  à  celui  de  gaz,  la  tem- 
pérature s'élève  considérablement.  11  n'y  a 
ici  aucune  consolidation  à  laquelle  le  déga- 
gement du  calorique  puisse  être  attribué; 
au  contraire,  le  charbon  perd  sa  forme  so- 
lide ,  pour  prendre  celle  de  gaz.  On  s'ima- 
gina donc  que  la  chaleur  spécifique  du  gaz 
acide  carbonique  était  inférieure  à  celle  du 
gaz  oxygène  et  du  carbone,  avant  leur  com- 
binaison, et  que  cette  différence  produisait 
l'élévation  de  la  température.  On  ne  con- 
naissait pas  alors  la  chaleur  spécifique  de 
ces  corps,  ou  bien  les  expériences  aue  l'on 
faisait  pour  la  trouver  étaient  trop  impar- 
faites pour  que  les  résultats  fussent  dignes 
de  confiance.  Cependant,  comme  elles  ne 
démontrèrent  point  le  contraire,  on  crut  que 
cette  explication  était  admissible;  et  autant 
qu'on  peut  juger  par  les  écrits  de  la  plupart 
des  chimistes  actuellement  vivants,  elle 
leur  a  paru  jusqu'ici  probable  ;  mais  notre 
expérience  a  acquis,  môme  sur  ce  point,  des 
lumières  qui  nous  mettent  en  état  de  mieux 
examiner  cette  hypothèse.  Nous  connaissons 
maintenant  la  chaleur  spécifique  de  plusieurs 
substances  gazeuses,  et  la  forme  d'agréga- 
tion ne  met  plus  d'obstacles  à  la  détermina- 
tion de  la  valeur  réelle  des  changements  do 
cette  chaleur.  D'après  les  expériences  de 
Délai  oehe  et  Bérard,  qui  paraissent  être  fai- 
tes avec  tout  le  soin  nécessaire  pour  mériter 


435 


COM 


confiance,  la  chaleur  spécifique  du  gaz  oxy- 
gène est  0,07(*>5,  et  celle  du  gaz  acide  car- 
bonique 1,2583,  celle  de  l'eau  atmosphéri- 
que prise  pour  unité.  11  suit  de  là  que  lej,az 
acide  carbonique  ayant  une  plus  grande 
chaleur  spécifique  que  le  gaz  oxygène,  a  dû 
absorber  du  calorique  pour  se  maintenir  à 
sa  propre  température;  il  faut  donc  que  la 
différence  entre  la  clialeur  spécifique  du 
charbon  et  celle  du  gaz  acide  carbonique 
ait  été  assez  grande  pour  produire  une  élé- 
vation de  température  portée  jusqu'à  l'i- 
gnition.  Mais  la  chaleur  spécifique  du  char- 
bon (comparée  avec  celle  d'un  poids  d'eau 
pris  pour  unité)  est  de  0,26,  celle  du  gaz 
acide  carbonique  est  de  0,221,  et  celle  du 
gaz  oxygène  de  0,236.  L'acide  carboniquo 
est  composé,  en  négligeant  les  fractions,  de 
27  de  carbone  et  de  73  d'oxygène.  Or,  en 
supposant  qu'il  ne  résulte  de  l'union  des  deux 
éléments  aucun  changement  spécifique,  celle 
de  la  combinaison  doit  être  0,232  ;  mais  l'ex- 
périence a  donné  0,221.  Outre  que  cette  dif- 
férence n'est  pas  trop  grande  porr  ne  pou- 
voir dériver  d'une  erreur  d'i  bservation,  il 
paraît  assez  évident  qu'elle  ne  suffit  point 
pour  expliquer  la  chaleur  intense  produite 
par  la  combustion  du  charbon  dans  le  gaz 
oxygène. 

On  pourrait  dire  qu'ici  le  feu  est  produit 
par  une  plus  grande  chaleur  latente  ou  com- 
binée dans  le  gaz  oxygène  que  dans  le  gaz 
acide  carbonique  :  mais  cet  e  explication  ne 
serait  guère  mieux  fondée ,  puisque  le  gaz 
oxygène  conserve  son  volume  sans  altéra- 
tion, et  que  le  charbon  qui  se  dilate  doit  ren- 
dre latente  une  nouvelle  quantité  de  calori- 
que. On  ne  peut  pas  supposer  un  dégage- 
ment de  calorique  là  où  au  contraire  il  y  a 
absorption  de  calorique  latent. 

Mais  choisissons  un  autre  exemple,  dont 
le  résultat  est  encore  plus  frappant,  savoir  , 
la  combustion  du  gaz  hydrogène.  La  chaleur 
spécifique  d'une  partie  d'eau  est  toujours 
prise  pour  1,000  ;  il  faut  donc  que  dans  cent 
parties  d'eau,  il  y  ait  100,000  de  chaleur  spé- 
cifique. Nous  venons  de  voir  que  la  chaleur 
spécifique  du  gaz  oxygène  est  0,2361  ;  celle 
du  ga/.  hydrogène,  comparée  avec  celle  d'un 
poids  égal  d'eau,  est  3,2936.  Il  y  a  dans  100 
parties  d'eau  11,1  parties  d'hydrogène,  dont 
la  chaleur  spécifique  peut  être  représentée 
par  36,55,  et  i-8,9  parties  d'oxygène,  dont  la 
chaleur  spécifique  est  20,99.  En  ajoutant 
20,99  à  36,55 ,  on  a  57,5'*  pour  la  chaleur 
spécifique  du  mélange  de  gaz  hydrogène  et 
de  gaz  oxygène  nécessaire  pour  produire 
100  parties  d'eau.  La  combinaison  faite,  il 
en  résulte  de  l'eau  gazéiforme,  dilatée  par 
un  feu  violent  à  un  volume  plusieurs  fois 
plus  grand  que  celui  du  mélange  des  deux 
éléments  gazeux.  Mais  la  chaleur  spécifique 
de  cette  eau  refroidie  et  liquide  est  100, 
c'est-à-dire  i2,'+6  de  plus  q  ic  celle  de  ses 
deux  éléments  à  l'état  de  gaz.  D'où  vient 
donc  cette  énorme  quantité  de  calorique  dé- 
gagée par  la  combustion  eu  gaz  hydrogène? 
Kilo  n'est  point  due  à  un  changement  de 
chaleur  spécifique,  puisqu'il  devrait  produire 


f.OM  S  34 

un  haut  degré  île  froid  ;  ni  au  dégagement 
du  calorique,  qui  donne  la  forme  gazeuse  à 
l'oxygène  et  à  l'hydrogène,  puisque  l'eau, 
au  moment  où  elle  est  formée,  produit  une 
vapeur  beaucoup  plus  dilatée  que  ses  élé- 
ments gazeux,  et  que  la  condensation  de 
l'eau  n'est  que  l'effet  du  refroidissement  par 
les  corps  environnants.  Si  donc  les  expérien- 
ces qui  nous  servent  ici  de  bases  ne  sont 
pas  trop  inexactes,  il  faut  que  toutes  les  ex- 
plications admises  jusqu'à  présent  sur  l'ori- 
gine du  feu  soient  défectueuses,  et  nous  nous 
voyons  forcés  à  en  chercher  d'autres. 

Kunkcl  avait  déjà  observé  que  les  métaux 
chauffés  avec  le  soufre  se  combinent  avec 
ce  dernier  en  produisant  un  feu  qu'il  com- 
parait à  celui  du  salpêtre,  et  il  en  conclut 
que  le  souffre participede  sa  nature.  Ce  plié— 
nomène,  oublié  depuis  le  premier  période  de 
la  chimie  antiphlogistique,  fut  rappelé  au 
souvenir  des  savants  par  quelques  chimistes 
hollandais,  et  parut  d'autant  plus  remarqua- 
ble que  ce  fait  était  contraire  à  la  théorie 
qui  attribue  le  feu  à  la  seule  oxydation  , 
puisqu'iciil  était  produit  parla  combinaison 
de  deux  corps  solides.  Il  y  eut  pourtant  des 
savants  qui  voulurent  expliquer  ce  phéno- 
mène par  la  présence  d'une  quantité  d'air  ou 
d'eau,  qui  devait  être  déc<  mposée  prr  l'ac- 
tion réciproque  du  métal  et  du  soufre.  Vais 
l'expérience  décida  bientôt  que  cette  opinion 
élait  mal  fondée;  et  nous  savons  maintenant 
que  la  combinaison  des  métaux  avec  le  sou- 
fre est  accompagnée  du  même  phénomène 
de  feu  que  leur  oxydation,  et  que  ce  feu  est 
le  même,  que  le  métal  chauffe  soit  exposé 
à  l'action  du  soufre  liquide  ou  transformé 
en  gaz,  soit  par  l'effet  de  la  chaleur,  soit  par 
sa  combinaison  avec  l'hydrogène.  La  com- 
bustion produite  dans  ces  cas  est  absolu- 
ment la  même  que  celle  qui  naît  de  l'oxyda- 
tion ;  et  il  n'y  a  de  différence  que  dans  le 
corps  avec  lequel  le  métal  se  combine.  L'ex- 
périence a  encore  prouvé  que  la  combinai- 
son de  deux  métaux  peut  être  accompagnée 
de  l'ignition  ;  et  l'on  a  vu  une  base  chauffée 
dans  le  gaz  d'un  acide ,  s'allumer  et  brûler 
un  moment  en  produisant  un  sel.  Il  est  de- 
puis longtemps  connu  que  l'acide  sulfurique 
concentré,  mêlé  avec  de  la  magnésie  causti- 
que, se  combine  avec  la  terre,  en  élevant  la 
température  au  point  de  faire  rougir  le  mé- 
lange. En  un  mot ,  l'expérience  a  prouvé 
qu'il  se  dégage  du  calorique  à  chaque  com- 
binaison chimique,  faite  dans  des  circons- 
tances favorabl  ls  pour  rendre  ce  dégagement 
sensible,  et  que,  par  la  saturation  clés  affini- 
tés les  plus  fortes,  la  température  monte 
souvent  jusqu'à  un  feu  incandescent,  tandis 
que  les  plus  faibles  ne  font  que  l'élever  do 
quelques  degrés. 

Mais  l'expérience  a  aussi  prouvé  que  le 
phénomène  du  feu  peut  être  quelquefois 
produit  par  des  corps  déjà  combinés,  sans 
qu'il  y  ait  aucune  addition  ni  dégagement, 
et  qu'alors  la  combinaison  perd  de  sa  ten- 
dance à  s'unir  h  d'autres  corps.  Nous  savons 
(pie  c'est  le  cas  de  la  zircone,  de  l'oxyde 
chromique,  de  quelques  antimoniales  et  an- 


4S5  COM 

timonitos  métalliques,  de  la  gàdolinite,  olc.  ; 
et  nous  avons  sujet  de  croire  que  la  repu— 
gnanc«i  de  quelques  corps  à  se  combiner  et 
a  se  dissoudre  après  leur  exposition  au  feu, 
provient  d'un  pareil  Changement,  quoique 
l'augmentât  on  de  la  température  n'ait  pas 
été  assez  forte  pour  produire  l'ignition.  C'est 
(•■•(te  espèce  d'insolubilité  que  nous  trou- 
vons, après  la  calcinalion  dans  l'alumine, 
dans  l'oxyde  ferreux,  l'acide  titânique,  etc. 
L'explication  autiphlogistique  de  la  com- 
buslion  doit  être  modifiée  de  cette  manière  : 
1"  que,  comme  Ton  entend  par. combustion  la 
combinaison  des  corps,  accompagnée  de  feu, 
elle  n'appartient  pas  Uniquement  aux  com- 
binaisons avec  l'oxygène ,  mais  qu'elle  peut, 
dans  des  circonstances  favorables,  avoir  lieu 
dans  les  combinaisons  entre  la  plupart  des 
corps;  2°  que  la  lumière  et  le  calorique 
qui  en  naissent,  ne  proviennent ,  ni  d'un 
changement  dans  la  densité  des  corps,  ni 
d'une  moindre  chaleur  spécifique  dans  le 
nouveau  produit,  puisque  sa  chaleur  spéci- 
fique est  souvent  aussi  grande,  ou  môme 
plus  grande  que  celle  des  divers  éléments 
réunis. 

Il  ne  paraît  pas  juste  de  faire  ici  distinc- 
tion de  la  lumière  :  lorsqu'on  décrit  les  pro- 
priétés de  la  lumière  et  du  calorique ,  on 
trouve  l'explication  plus  facile  en  les  consi- 
dérant comme  d*'s  corps  différents;  mais 
nous  ne  pouvons  pris  assurer  qu'ils  le  soient 
en  effet  ;  et  si  nous  examinons  soigneuse- 
ment les  phénomènes,  nous  trouverons  que 
la  lumière  accompagne  toujours  une  certaine 
température  ;  en  sorte  que  l'on  peut  dire  que 
l'ignition,  c'est-à-dire  le  dégagement  simul- 
tané de  la  lumière  et  du  calorique,  n'est 
qu'un  degré  de  température  plus  élevé  que 
celui  du  calorique  sans  lumière.  On  sait  (pie 
des  combinaisons  qui  produisent  ordinaire- 
ment le  feu,  peuvent  s'opérer  de  manière 
que  la  température  ne  s'élève  pas  jusqu'à  la 
chaleur  lumineuse:  par  exemple,  ia  magné- 
sie et  l'acide  sulfuriquc  concentré,  qui,  à 
l'instant  de  leur  combinaison»  s'échauffent 
Miiivenl  au  rouge,  ne  dégagent  qu'une  cha- 
leur modérée,  si  l'acide  est  étendu  d'eau,  et 
la  température  diminuera  à  mesure  que  l'a- 
cide est  plus  étendu,  parce  que  le  calorique 
qui,  dans  le  premier  cas,  produisait  l'igni- 
tion. Mil,  dans  l'autre,  à  élever  la  tempéra- 
ture de  l'eau  ajoutée.  Il  ne  se  fait  alors  au- 
cun dégagement  de  lumière,  quoiqu'il  sem- 
ble que  si  elle  était  un  corps  particulier, 
elle  devrait  être  sensible  à  la  vue,  bien  qu'à 
un  moin  Ire  degré,  de  même  que  la  chaleur 
se  manifeste  à  des  températures  peu  élevées. 
<>'i\  <|iii  ont  l'habitude  de  faire  des  expé- 
riences au  chalumeau  doivent  avoir  souvent 
remarqué  que  ce  n'est  pas  toujours  la  partie 
la  plus  ardente  de  la  flamme  qui  donne  le 
plus  de  lumière,  mais  que  des  corps  s  ili  les, 
placés  dans  ce  point,  deviennent  a  l'instant 
même  lumineux,  et  que  quelques-uns  jettent 
même  une  clar  é  si  vive,  que  l'œil  poul  a 
peine  la  supporter.  One  l'on  dirige,  dans 
i  hamhre  obs<  un',  un  courant  de  gaz 
i  i    .'  ne  sur  la  flamme  d'une  lampe  à  le. 


cou 


i36 


prit-dc-vin,  les  objets  n'en  seront  pas  éclai- 
rés; mais  que  l'on  mette  dans  cette  flamme 
un  fil  de  platine  assez  épais  pour  ne  pas  se 
fondre,  il  passera  en  quelq  les  instants  à  la 
chaleur  blanche  la  plus  intense,  et  éclairera 
les  objets  d'alentour.  Nous  ne  pouvons  pas  ex- 
pliquer lacausede.ee  phénomène;  mais  il  pa- 
raît démontré,  à  l'appui  de  ce  que  nous  avons 
déjà  exposé,  que  le  calorique,  dans  certaines 
circonstances,  produit  ou  devient  la  lumière  ; 
et  il  semble  parfaitement  prouvé  que  la  cha- 
leur, parvenue  à  Une  certaine  température, 
est  toujours  accompagnée  de  lumière,  bien 
que  cette  température  varie  suivant  les  corps, 
qui  d'ailleurs,  à  la  môme  température, éclai- 
rent plus  ou  moins.  Les  gaz  ont  besoin, 
pour  produire  do  la  lumière,  d'une  tempé- 
rature infiniment  plus  élevée  (pie  les  corps 
solides.  On  a  cru,  d'après  quelques  expé- 
riences faites  par  Wedgewood,  que  les  gaz 
n'en  pouvaient  pas  donner;  mais  la  flamme 
du  gaz  acide  carbonique  et  du  gaz  hydro- 
gène prouve  le  contraire,  puisque  le  corps 
brûlant  et  le  produit  de  la  combustion  sont 
égilement  gazeux.  Mais,  malgré  toutes  ces 
probabilités  en  faveur  de  ce  que  nous  avons 
exposé,  l'on  rencontre  des  difficultés  que  l'on 
ne  peut  ramener  d'une  manière  conséquente 
au  même  principe  :  car  il  y  a  des  phénomènes 
de  la  lumière  qui  ne  sont  pas  accompagnés 
d'une  quantité  sensible  de  calorique,  comme, 
par  exemple,  la  lumière  de  la  lune,  diverses 
phosphorescences  produites  par  les  corps 
organiques,  etc.  Néanmoins  l'on  pourrait  ad- 
mettre que  l'explication  de  la  combustion, 
qui  expliquera  complètement  l'origine  du 
calorique,  aura  en  même  temps  montré  la 
source  de  la  lumière.  Il  reste  donc  à  exami- 
ner d'où  provient  la  chaleur  dans  les  combi- 
naisons chimiques. . 

En  exposant,  dans  les  livres  élémentaires 
de  chimie  et  de  physique,  les  circonstances 
qui  produisent  l'ignition  ,  on  a  ordinaire- 
ment omis  ou  négligé  le  phénomène  du 
feu  produit  par  la  décharge  électrique,  et 
composé,  dans  sa  forme  la  plus  pure,  par 
l'étincelle  électrique  :  c'est  pourquoi  l'on  y 
a  prêté  peu  d'attention,  jusqu'à  ce  que  la 
découverte  de  la  pile  électri  ]ue  eut  fait  com- 
prendre l'électricité  dans  la  théorie  chimique. 
Ce  feu  électrique  est  cependant  le  même  que 
celui  produit  par  des  combinaisons  chimi- 
ques (1).  L'étincelle  électrique  allume  l'hy- 

(I)  Quelques  physiciens  ont  attribué  la  production 
Ue  l'étincelle  électrique  au  passage  rapide  de  l 'élec- 
tricité à  travers  l'air  qui  en  esi  fortement  comprime, 
et  sVcliaull'e  par  le  calorique  que  celle  compression 
fait  dégager.  Mais  l'explication  du  feu  électrique  doit, 
non-seulement  convenir  aux  phénomènes  du  passage 
de  la  décharge  électrique  à  travers  l'air,  elle  doit 
aussi  être  applicable  à  tous  les  phénomènes  de  lu- 
mière et  de  calorique  qui  sont  produits  par  l'électri- 
cité, dans  le  vide,  dans  les  liquides  et  dans  les  soli- 
des. Il  est  difficile  de  concevoir  comment,  dans  l'ex- 
périence intéressante  de  Davy,  où  l'eau  est  échauffée 
jusqu'à  l'ébulliiion  par  l'action  de  la  pile  voflaîque,  il 
pourrait  y  aroir  une  compression,  ou  quel  est  le 
corps  qui,  par  sa  compression,  laisse  dégager  du  ca- 
lorique. On  peut  doue  regarder  celte  explication 
comme  réfutée  par  nombre  de  faits  découverts  pos- 
térieurement. 


in 


COM 


COM 


4:>8 


drjogène ,   l'éthor  . •  l'argent   fulminant,   etc. 

L'étincelle  électrique  allume  tous  les  corps 
combustibles,  échauffe,  fond  el  volatilise  les 
métaux.  La  décharge  continue  de  la  pile 
électrique  échaufl'e  l'eau  jusqu'à  l'ébuHition, 
et  les  corps  solides  jusqu'au  feu  rouge;  un 
charbon  qui  est  chauffé  jusqu'au  rouge  dans 
le  vide  par  la  pile  électrique  est,  relative- 
ment au  phénomène  de  l'ignition,  dans  le 
même  état  qu'un  charbon  qui  brûle  par  j'oxy- 
dation.  La  différence  n'est  pas  dans  l'état  de 
l'ignilion,  mais  dans  la  manière  dont  elle 
est  produite.  Or  nous  avons  toujours  si  jot 
d'attribuer  des  phénomènes  semblables  aux 
mêmes  causes;  et  tou'cs  les  autres  manières 
d'expliquer  la  cause  du  feu  n'étant  pas  justes, 
il  nous  reste  à  examiner  si  l'union  des  élec- 
tricités opposées  ne  pourrait  pas  être  la  cause 
de  l'ignition  dans  la  combinaison  chimique, 
aussi  bien  que  dans  la  décharge  électrique. 

Cette  idée  est  venue  à  la  plupart  des  sa- 
vants qui  ont  suivi  les  progrès  communs  de 
la  chimie  et  de  la  théorie  de  l'électricité, 
depuis  1802,  époque  à  laquelle  l'inllucncede 
l'électricité  sur  les  affinités  chimiques  com- 
mença h  fixer  leur  attention. 

Longtemps  même  avant  la  découverte  de 
la  pile  électrique,  l'on  pressentit  le  rapport 
de  l'ignition  avec  l'électricité.  Wilke  écri- 
vait, dès  1706,  qu'on  pouvait  s'attendre  à  ob- 
tenir avec  le  temps  des  lumières,  sur  les 
rapports  que  la  nouvelle  physique  venait  (le 
découvrir  entre  le  feu  et  t'éteetricite:  et  plus 
tard  Winterl  fit  entrer  aussi  l'électricité  dans 
ses  fictions  de  théorie  chimique.  Quelques- 
unes  de  ses  idées  sur  cette  matière  se  sont 
confirmées  dans  la  suite  ;  mais  il  laisse  tou- 
jours le  lecteur  dans  l'incertitude  si  ce  qu'il 
expose  de  vrai  n'est  pas  aussi  fantastique 
<pie  le  grand  nombre  d'erreurs  et  même  d'ab- 
surdités que  l'on  trouve  dans  ses  écrits. 

Voila  avait  observé,  dans  beaucoup  d'ex- 
péri.  nces  faites  avec  soin,  que  deux  métaux 
mis  en  contact  deviennent  électriques  ,  et 
que  c'est  à  celle  cause  que  sont  dus  les  phé- 
nomènes de  la  pile  électrique.  Davy  démon- 
tra ensuite  que  cet  état  électrique  augmente 
eu  raison  de  la  force  des  aflinités  mutuelles 
des  corps  employés,  et  qu'il  peut  être  pro- 
duit, et  môme  aperçu,  moyennant  certaines 
précautions,  dans  tous  les  corps  qui  ont  de 
i'allinilé  l'un  pour  l'autre.  11  résulte  encore 
des  expériences  de  Davy,  que  parla  tempé- 
rature qui,  comme  nous  le  savons,  augmente 
l'affinité,  s'accroît  également  l'intensité  de 
l'état  électrique  dans  les  corps  qui  se  tou- 
chent ;  mais  qui;  ce  contact  mécanique  étant 
suivi  de  la  combinaison,  tous  les  signes  d'é- 
iectricité  cessent  incontinent ,  c'est-à-dire 
qu'à  l'instant  où,  dans  des  circonstances  fa- 
vorables, il  éclate  du  feu,  il  se  fait  une  dé- 
charge et  la  tension  électrique  disparaît.  Ces 
faits  s'accordent  donc  beaucoup  avec  la  con- 
jecture que  les  électricités  opposées  dans 
les  corps  qui  se  combinent,  se  neutralisent 
mutuellement  au  moment  de  la  combinai- 
son ,  et  qu'alors  le  fi  u  est  produit  de  la 
même  manière  que  dans  la  décharge  éleclr - 
que.  Dei   expériences  plus  récentes,  faites 


par  Becquerelà  l'aide  du  multiplicateur  élec- 
tromagnétique, doivent  également  être  coin 
Sidérées  comme  des  preuves  positives  de 
faction  électrique  dans  les  combinaisons 
chimiques;  ce  savant  a  prouvé  que  la  plus 
faible  action  chimique  produisait  sur  l'ai- 
guille aimantée  l'effet  d'une  décharge  électri- 
que. Parmi  les  expériences  de  Becquerel,  iirus 
citerons  la  suivante  :  il  aili;  ta  à  l'extrémité 
d'un  des  1  il  s  du  niulii  liraient-  une  pincelte 
en  platine,  munie  d'une  pi  tile  cuiller  en  or 
enveloppée  de  papier;  à  l'antre  (il  il  fixa  un 
petit  morceau  de  platine;  lorsqu'il  plongea 
les  deux  extrémités  ainsi  garnies  clans  un 
verre  rempli  d'acide  nitrique,  il  n'y  eut 
point  d'effet  électrique,  et  l'aiguille  resta 
tranquille  ;  mais  dès  qu'on  versa  dans  le  li- 
quide une  goutte  d'acide  hydrochlonque 
très-étendu,  l'aiguille  dévia,  et  par  suite  de 
la  combinaison  produite,  la  liqueur  fut  co- 
lorée en  jaune  par  le  chlorure  aurique.  En 
employant,  à  la  place  de  l'or,  du  cuivie  en- 
veloppé de  papier,  la  combinaison  chimique 
s'opéra  sans  acide  hydrochlorique,  et  l'ai- 
guille aimantée  dévia. 

En  exposant  toutes  les  circonstances  qui 
parlent  en  faveur  de  celte  hypothèse  sur  l'o- 
rigine du  feu ,  nous  ne  devons  pas  nous 
aveugler  sur  le  compte  de  celles  qui  ne  peu- 
vent point  s'expliquer  de  la  même  manière. 
De  ce  nombre  est  le  phénomène  de  lumière 
qui  se  manifeste,  quand  le  suroxyde  hydri- 
que, l'oxyde  clilorique,  l'acide  chloreux.  le 
chlorure  et  l'iodure  d'azote,  se  décompo- 
sent avec  explosion.  Quand  on  mêle  du 
suroxyde  hydrique  avec  de  l'eau  et  de  l'oxyde 
argentique,  la  liqueur  entre  en  ébullition',  et 
nous  ne  découvrons,  pendant  ce  dégagement 
de  chaleur,  aucun  autre  phénomène  chimi- 
que, que  la  mise  en  liberté  de  tout  l'oxygène 
de  l'oxyde  argentique,  et  de  la  moitié  de 
celui  qui  est  combiné  avec  l'hydrogène  dans 
le  suroxyde  hydrique.  Dans  ces  cas,  il  y  a 
dégagement  de  chaleur  et  de  lumière,  et  ces 
phénomènes  se  manifestent  dans  une  occa- 
sion directement  opposée  à  la  combinaison 
chimique,  c'est-à-dire  au  moment  de  la  sé- 
paration des  éléments  et  de  leur  passage  à 
l'état  isolé  primitif,  circonstance  dans  la- 
quelle on  devrait  plutôt  s'attendre  à  une 
absorption  de  chaleur  ,  c'est-à-dire ,  une 
production  de  froid,  ce  qui  n'a  pas  été  con- 
firmé par  l'expérience.  Si,  par  exemple,  on 
fait  passer  à  travers  la  boule  d'un  bon  ther- 
momètre à  air  un  lil  métadique,  dont  les 
extrémités  se  terminent  hors  de  la  boule  par 
une  pointe,  1 1  qu'on  décharge  avec  ce  lil  une 
batterie  électrique,  en  le  tenant  à  une  dis- 
tance telle  qui)  ne  se  produise  point  d'é- 
tincelle, les  électricités  contraires  par  les- 
que  les  les  électricités  libres  de  la  batterie 
se  trouvent  neutralisées,  s'écoulent  du  lil  ; 
mais  la  température  du  thermomètre  à  air  ne 
change  pas.  Les  expériences  paraissent 
donc  prouver  que  l'origine  du  feu  est  sou- 
vent accompagnée  de  circonstances  qui  ne 
nous  permettent  pas  de  nous  en  rendre 
compte,  et  que  l'explication  que  nous  don- 
nons à  ce  phénomène,  en  disant  qu'il  pru- 


Ko 


C.ON 


COM 


-4  *i. 


vi.  i,i  Je  la  réunion  des  électricités,  pourrait 
bien  n'être  pas  conforme  à  la  réalité.  Ce- 
pendant nous  essayerons  do  tirer  parti  do 
cette  hypothèse,  pour  expliquer  les  différents 
phénomènes  qui  se  présentent,  jusqu'à  ce 
qu'on  en  propose  une  autre  qui  s'accorde 
mieux  avec  les  faits. 

Si  ces  corps,  qui  se  sont  unis  et  ont  cessé 
d'Être  électriques,  doivent  être  séparés,  et 
leurs  éléments  ramenés  à  leur  état  isolé  avec 
leurs  propriétés  primitives,  il  faut  qu'ils  re- 
rouvrent l'état  électrique  détruit  par  la  com- 
binaison ;  ou  bien,  en  d'autres  termes.  Si 
ces  corps- combinés  sonl  rétablis  par  quelque 
cause  dans  leur  état  primitif  d'électricité,  qui 
a  cessé  par  l'union,  il  faut  qu'ils  se  séparent 
cl  qu'ils  paraissent  avec  leurs  propriétés 
primitives.  Aussi  sait-on  que,  par  l'action 
de  la  pile  galvanique  sur  mi  liquide  conduc- 
teur, les  éléments  de  ce  liquide  se  séparent, 
que  l'oxygène  et  les  acides  se  rendent  du 
pôle  négatif  au  pôle  positif,  tandis  que  les 
rorps  combustibles  et  les  bases  saïitiables 
sont  poussés  du  pùle  positif  au  négatif. 

Nous  croyons  donc  maintenant  savoir 
avec  certitude  que  les  corps  qui  sont  près 
de  se  combiner,  montrent  des  électricités 
Fibres  opposées,  qui  augmentent  de  force,  à 
mesure  qu'elles  approchent  plus  de  la  tem- 
pérature à  laquelle  la  combinaison  a  lieu, 
Jusqu'à  ce  que,  à  l'instant  de  l'union,  les 
électricités  disparaissent  avec  une  élévation 
de  température  souvent  si  grande,  qu'il  éclate 
du  feu.  Nous  avons,  d'autre  part,  l'a  môme 
Certitude  que  des  corps  combinés  exposés, 
sous  la  forme  convenable,  à  l'action  du  couv- 
rant électrique  produit  |  ar  la  décharge  de  la 
pile,  sont  séparés  et  recouvrent  leurs  pre- 
mières propriétés  chimiques  et  électriques, 
en  môme  temps  que  les  électricités  qui  agis- 
sent sur  eux  disparaissent. 

Dans  l'état  actuel  de  nos  connaissances, 
l'explication  la  plus  probable  de  la  combus- 
tion et  de  l'ignition  qui  en  est  l'effet,  est 
donc  :  Que  dans  toute  combinaison  chimique, 
il  y  a  neutralisation  des  électricités  opposées, 
et  </uc  cette  neutralisation  produit  le  feu,  de 
la  môme  manière  qu'elle  le  produit  dans  les 
décharges  de  la  bouteille  électrique,  de  la  pile 
électrique  et  du  tonnerre,  sans  être  accompa- 
gnée ,  dans  ces  derniers  phénomènes,  d'une 
Combinaison  chimique.  — Voy.  Oxygène. 

COMPTEURS.  Voy.  Éclairage  au  gaz. 

CONCRÉTIONS  ARTHRITIQUES.  Voy.  Sy- 
novie. 

CONDENSATION  DES  GAZ  par  les  corps 
poreux,  etc.  Voy.  Gaz. 

CONDUCTEURS  (CORPS),  ou  non  conduc- 
teurs du  calorique.  Voy.  Calorique. 

CONDUCTIBILITE  des  métaux  pour  le 
calorique  cl  l'électricité.  Voy.  Métaux. 

CONGRËVE  [fusé,"  ;i  ta  Cohgrève  |.  —  Le 
mélange  qui  entre  dans  lus  {Usées  à  la  Con- 
crète se  compose ,  d'après  Danet ,  de 
§3,5  de  salpêtre,  et  de  M>,o  de  bitume,  suif 
tin  graisse.de  soufre  et  sulfure  d'antimoine. 

Les  fusées  de  guerre  qu'on  nommait  au- 
i  Dîbis  rochelles,  n'ont  pris  le  nom  de  fusées 
A  tu  Coitgrèvt  que  depuis  qui   lord  Congrève 


les  a  remises  en  usage,  en  1801,  pourlalta- 
que  de  la  flotte  fr.  nçaise  à  Boulogne.  C'est 
bien  à  tort  qu'il  s'est  attribué  la  gloire  do 
l'invention,  puisqu'il  est  aujourd'hui  reconnu 
que  cette  composition  désastreuse  date  de 
plusieurs  siècles. 

CONSERVATION  DES  MATIÈRES  ORGA- 
NIQUES.—Les  corps  organiques  les  plus  alté- 
rables peuvent  se  conserver  indéfiniment  si 
une  seule  des  conditions  suivantes  man- 
que :  t°  une  température  au-dessous  de  5"; 
2°  la  présence  de  l'eau;  3°  'a  présence  de 
l'oxygène.  Ainsi ,  pour  éloigner  la  putréfac- 
tion ,  il  suffira  :  1°  ou  de  placer  les  corps 
qu'on  voudra  conserver  dans  un  m  lieu  au- 
dessous  de  0  ;  2"  ou  de  les  dessécher  com- 
plètement ;  3°  oit  de  les  placer  dans  un  milieu 
privé  d'oxygène.  On  peut  aussi  employer  des 
corps  qui  entrent  en  combinaison  avec  la  ma- 
tière (  rganique  et  qui  forment  avec  elle  une 
combinaison  imputrescible.  La  première  con- 
dition est  très-difficile  à  remplir  artificielle- 
ment; dans  nos  climats  tempérés  on  avait 
essayé  de  transporter  du  poisson  dans  la 
glace,  mais  celte  spéculation,  qui  repose  sur 
un  principe  vrai,  n'a  pas  réussi.  La  seconde 
condition  se  remplit  bcaucou  p  plus  facilement. 
On  dessèche  des  [liantes  et  des  parties  pourles 
conserver.  Plusieurs  moyens  sont  employés 
pour  arriver  à  ce  but  :  1°  la  dessiccation  au 
soleil,  à  l'étuve ,  par  la  pression,  dans  le 
vide;  on  a  desséché  avec  succès  de  la  viande 
par  ces  moyens  réunis  ;  2"  les  corps  qui  peu- 
vent absorber  l'eau  sans  communiquer  au- 
cune raauva  se  qualité  au  produit,  et  parmi 
ces  corps  les  plus  heureusement  employés 
sont  le  sel  et  le  sucre.  On  aide  l'emploi  de 
ces  moyens  par  une  dessiccation  préalable. 
On  conserve  de  la  morue  et  des  harengs  au 
moyen  du  sel.  On  y  a,  dans  quelques  cas, 
substitué  le  sucre  avec  beaucoup  d'avanta- 
ges pour  ia  conservation  des  poissons.  Mais 
il  n'est  pas  bien  prouvé  que  le  sel  ne  fasse 
que  s'emparer  de  l'eau  ;  il  peut  former  avec 
les  matières  organiques  une  combinaison 
imputrescible,  de  môme  que  plusieurs  acides 
ouautressels,  et  comme  eux  il  peut  utilement 
s'opposer  au  développement  des  productions 
d'êtres  microscopiques  moteurs  de  la  fer- 
mentation putride.  3°  La  conservation  dans 
un  milieu  dépourvu  de  gaz  oxygène  est  sans 
contredit  le  moyen  le  plus  parfait;  maiscet'e 
condition  ne  peut  pas  toujours  ôtre  remplie 
d'une  manière  complète.  S'il  s'agit  de  ma- 
tières sur  lesquelles  l'oxygène  de  l'air  ait 
déjà  réagi  et  que  l'action  décomposante  ait 
commencé,  on  a  beau  priver  ces  corps  orga- 
niques de  la  présence  de  l'oxygène  ,  la  pu- 
tréfaction qui  a  commencé  continue  toujours 
ses  périodes.  On  doit  encore  observer  que 
les  matières  organiques  contiennent  dans 
leurs  interstices  de  l'air  atmosphérique  dont 
il  est  très-dillicile  de  les  débarrasser  com- 
plètement, et  cet  air  suffit  pour  déterminer 
la  putréfaction. 

Boucanage.  —  Très-souvent  on  ne  se  con- 
tente pas  de  saler  les  viandes  et  les  pois- 
sons, mais  on  les  dessèche  encore  en  les  ex- 
posant à  la  fumée.  L'ait  du  fumer  ou  de  boit- 


.1 


0)N 


CON 


m 


rancr  les  viandes  a  été  porté,  à  Hambourg , 
h  Une  telle  perfection,  que  les  autres  nations 
ti'ont  pu  l'atteindre,  cl  le  bœuf  fume  de  Ham- 
bourg jouit  partout  de  la  (lus  grande  répu- 
tation Jetait  est  cependant  assez  simple, 
puisquil  consiste  à  exposer,  pendant  quatre 
ou  cinq  semaines,  les  viandes  dépecées,  sa- 
lées et  suspendues dai  s  une  chambre,  à  l'ac- 
tion de  la  fumée  produite  par  des  copeaux 
de  chêne  trés-secs  Le  sniitage  du  hareng  est 
une  opération  semblable  :  seulement  on  sus- 
pend les  poissons  salés  dans  des  espèces  de 
cheminées  faites  exprès ,  appelées  roussdbles, 
et  où  l'on  fait  un  petit  feu  de  menu  bois , 
qu'on  ménage  de  manière  à  ce  qu'il  donne 
peu  <!e  flamme  et  beaucoup  de  fumée.  On 
laisse  le  hareng  jusqu'à  ce  qu'il  soit  entière- 
ment sauré  ou  sec  et  enfumé.  Vingt-quatre 
heures  suffisent  pour  cette  opération.  Div  à 
douze  milliers  de  harengs  peuvent  être  sati- 
res à  la  fois.  Ce  genre  d'industrie  est  très— 
étendu  en  Hollande  ;  cette  nation  Vend,  cha- 
que année,  aux  autres  peuples,  pour  plus  de 
GOmillions  defr.de  harengs  blancs  ou  sale's,  et 
de  harengs  rouges  ou  saurs,  saure's  ou  fumes. 

La  découverte  du  mode  de  préparer  et 
d'encaquerle  hareng  fut  faite  dans  le  milieu 
du  xve  siècle,  par  un  pêcheur  nommé  Beuc- 
kels.  Ce  fut  une  invention  d'une  importance 
sans  égale  pour  la  Hollande,  qui  accrut  par 
elle  sa  richesse  et  sa  puissance ,  et  pour  les 
peuples  chrétiens,  qui  purent  se  procurer 
ainsi,  pendant  le  carême,  un  aliment  écono- 
mique. L'empereur  Charles-Quint  se  trou- 
vant en  lo!)G,  à  Bierwlict,  où  Beuckels  avait 
été  enterré  ,  alla  visiter  son  tombeau,  et  lui 
lit  élever  un  monument  magnifique. 

Procédé  d' Appert. — Le  moyen  le  plus  par- 
fait pour  conserver  les  aliments  frais  est  ce- 
lui proposé  par  Appert  :il  repose  sur  les  prin- 
cipes suivants  :  1°  les  matières  qui  ont  déjà 
absorbé  l'oxygène  de  l'air  et  sont  devenues 
fermes,  perdent  cette  propriété  si  on  les  ex- 
pose à  100%  et  elles  ne  la  reprennent  que 
par  une  nouvelle  absorption  de  gaz  oxygène; 
2"  les  matières  organiques  placées  dans  un 
vase  hermétiquement  clos  absorbent  à  100" 
tout  l'oxygène  contenu  dans  ce  vase  sans 
devenir  ferment.  Voici  comme  Appert  opère: 

Il  remplit,  par  exemple,  entièrement  un 
flacon  de  pois  verts  frais,  le  bouche  hermé- 
tiquement, le  ficelle  ,  et  goudronne  le  bou- 
chon ;  il  place  ensuite  le  flacon  dans  un  pot 
d'eau,  qu'il  chauffe  jusqu'à  l'ébullition.  Pen- 
dant qu'on  les  chauffe  ,  les  pois  absorbent 
1  oxygène  de  l'air  contenu  dans  le  flacon,  qui 
n'est  plus  remplacé  par  l'oxygène  extérieur. 
Les  pois  se  conservent  sans  altération  pen- 
dant toute  une  année.  Mais  si  le  bouchon  ne 
ferme  pas  hermétiquement, l'air  pénètre  dans 
le  flacon,  s'y  renouvelle  et  détermine  promp- 
lemcntla  putréfaction  des  pois,  qui  répan- 
dent alors  une  odeur  infecte.  On  peut,  par 
le  même  moyen,  conserver  des  matières  vé- 
gétales et  animales.  Il  suffit  pour  cela  de  les 
piaccr  dans  des  vases  hermétiquement  fer- 
més, et  de  les  y  chauffer  lentement  jusqu'à 
10  '!"  pendant  in  temps  variable  et  selon  les 
sub  la. ma"-. 


M.  Bérard  avait  conseillé  l'emploi  du  gaz 
azote  pour  conserver  les  fruits;  on  obtient  co 
gaz  en  plaçant  de  l'hydrate  d'oxyde  fiireux 
dans  de;s  vases  contenant  ces  fruits.  Cet  oxyde 
s'empare  de  l'oxygène  de  l'air,  et  l'azote  reste 
libre;  mais  l'oxygène  contenu  dans  ces  fruits 
réagit  sur  eux,  et, après  quelques  jours,  l'al- 
tération commence;  sa  marche  est  singuliè- 
rement ralentie,  mais  les  fruits  |  erdent  leur 
apparence;  il  n'est  pas  douteux  que  l'action 
vitale  continue  malgré  l'absence  d'oxygène, 
et  ne  contribue  à  l'altération. 

L'emploi  du  dculoxyde  d'azote ,  conseillé 
par  Priestley,  et  qui  a  le  même  résultat  que 
Icprotoxyde  de  fer,  est  très -avantageux  ; 
mais  ce  moyen  n'est  guère  exécutable  en 
grand, caria  viande  prend  une  coul  ur  rouge, 
et  souvent  une  saveur  étrange. 

CONSKHVATION  DES  BO:S.  Voii.  Bois. 

CONSTITUTION  CHIMIQUE  DES  HO- 
CHES. —  Au  premier  coup  d'oeil  que  l'on 
jette  sur  la  distribution  géographique  des 
roches,  et  sur  l'étendue  que  chacune  d'elles 
occupe  dans  les  parties  accessibles  de  l'é- 
corce  du  globe,  on  reconnaît  que  la  substance 
la  plus  répand  e  est  Yacide  silicique,  ordi- 
nairement opaque  et  coloré.  Immédiatement 
après  l'acide  silicique  solide  vient  la  chaux 
carbonatéc,  puis  les  combinaisons  de  l'acide 
silicique  avec  l'alumine,  la  potasse  et  la 
soude,  avec,  la  chaux,  la  magnésie  et  l'oxyde 
de  fer.  Les  substances  que  nous  compre- 
nons sous  le  nom  générique  de  roches  sont 
des  associations  déterminées  d'un  nombre 
fort  restreint  de  minéraux  simples,  auxquels 
viennent  se  joindre  quelques  autres  miné- 
raux parasites,  mais  toujours  d'après  cer- 
taines lois  fixes.  Les  éléments  ne  sont  pas 
particuliers  à  telle  ou  telle  roche;  ainsi  le 
quartz  (acide  silicique)  le  feldspath  et  le 
mica,  dont  la  réunion  constitue  essentielle- 
ment le  granit,  se  retrouvent  isolés  ou  com- 
binés deux  à  deux,  dans  un  grand  nombre 
de  formations  différentes.  Une  citation  suffira 
pour  montrer  combien  les  proportions  de  ces 
éléments  peuvent  varier  d'une  roche  à  l'au- 
tre, par  exemple,  d'une  roche  feldspalhiquo 
à  une  roche  micacée;  Mitscherlich  a  fait  voir 
que,  si  l'on  ajoute  au  feldspath  trois  fois  la 
quantité  d'alumine,  et  le  tiers  de  la  propor- 
tion de  silice  qu'il  renferme  déjà,  on  obtient 
la  composition  chimique  du  mica.  Ces  deux 
minéraux  contiennent  de  la  potasse,  dont  la 
présence  dans  un  grand  nombre  de  roches 
est  un  fait  antérieur,  sans  aucun  doute,  à 
l'apparition  des  végétaux  sur  la  terre. 

COPAHU  (baume  ou  résine.)  —  On  l'ex- 
trait au  Brésil  et  aux  Antilles,  par  incision 
de  plusieurs  plantes  du  genre  copaifera 
Pendant  longtemps  on  croyait  qu'il  prove- 
nait uniquement  de  l'espèce  copaifera  offici- 
nalis,  mais  il  est  prouvé  aujourd'hui  que 
plusieurs  autres  espèces  en  fournissent,  par 
exemple,  les  copaifera  coriacca,  Langsdorf- 
fii,  multijuga.  Cette  circonstance  explique  la 
différence  qui  existe  dans  les  données  sur 
cette  lésine.  En  général,  le  baume  de  copabu 
tiré  du  Brésil  est  regardé  comme  le  meilleur, 
car  celui  des  Antilles  manque  ordinairement 


iio  con 

de  limpidité.  11  est  quelquefois  jaune  clair, 
parfois  jaune  foncé  et  transparent;  sa  flui- 
dité, q  ti  est  presque  égale  à  celle  d'une 
huile  grasse,  diminue  quand  on  le  conserve 
pendant  longtemps,  en  sorte  qu'il  finit  par 
avilir  la  consistance  du  miel.  Il  a  une  odeur 
particulière  aromatique,  qui  n'est  pas  dés- 
agréable, ut  une  saveur  acre,  amère,  per- 
sistante. 

Le  baume  de  copahu  est  très-employé  en 
médecine;  assez  souvent  mi  le  falsifie.  Au- 
trefois on  le  mêlait  avec  une  huile  grasse 
qui  Iconque,  fraude  qu'on  parvenait  facile- 
ment à  découvrir,  en  traitant  le  baume 
par  l'alcool,  qui  laissai  l'huile  sans  la  dis- 
soudre. 

COPAL  [résine).  —  Elle  s'écoule  spontané- 
ment ilu  iIkis  cvpallinum  et  de  Yelatocarpus 
copali férus.  Le  premier  de  ces  arbres  croît 
en  Amérique,  le  second  dans  les  Indes 
orientales.  Une  troisième  espèce  se  trouve 
,-ui \  côtes  de  la  Guinée,  surtout  dans  le  voi- 
sinage des  rivières,  où  on  la  relire  du  sable. 
Cette  résine  n'est  employée  qu'à  la  prépara- 
tion des  vernis. 

COPAL  FOSSILE  (résine  de  Righgate).  — 
Substance  résineuse,  jaune  ou  brunâtre, 
très-fragile,  odeur  aromatique.  Elle  a  été 
trouvée  en  grande  quantité,  dans  des  argiles 
blancs,  à  la  colline  de  Highgate ,  près  de 
Londres.  Boudant  pense  qu'il  y  a  proba- 
blement plusieurs  sortes  de  matières  fort 
différentes  rangées  sous  ce  nom 

CORINDON  [spath  adamantin}*  —  On  le 
trouve  dans  l'Inde,  sur  la  côte  de  Mala- 
is i-,  elc.  Il  est  en  masses,  en  cristaux  ou  en 
morceaux  roulés,  d'un  blanc  verdâtre  qui 
passe  au  gris  de  cette  couleur,  et  quelque- 
fois au  gris  de  perle  passant  au  rouge  de 
chair.  11  raye  le  quartz. 

Le    corindon    prismatique    comprend     le 
chrysolithe,  l'olivine,  la  coccolite,  raugite  et 
li    vésu  vienne ,   qui,    par  leurs   principes 
constituant  j ,  rentrent  dans  la  famille  des 
silicates. 
CORINDON  GRANULAIRE.  Voy.  Emeiui.. 
CORINDON  VERMEIL.  Voy.  Su-uni. 
CORNALINE.  —  La   couleur  la  plus  osli- 
mée  de  celle  pierre  est  le  rouge  de  sang. 
Celte  couleur  varie  dans  certaines  cornalines 
du    rouge  de  chair  au    blanc  rougeatre,  au 
blanc  de  lait,  au  jaune  et  au  brun  rougeatre; 
son  éclnl  est  très+grand. 

Les  plus  belles  cornalines  nous  viennent 
de  Cambaye  et  de  Surate,  dans  l'in  !c.  Ou  la 
trouve  dans  les  lils  des  torrents  <le  ces  con- 
trées, ayant  une  couleur  d'olive  noirâtre 
passanl  au  gris;  on  les  expose  à  la  chaleur 
dans  d?S  pois  de  terre  pour  leur  donner 
ces  belles  couleurs  qui  les  font  rechercher 
îles  joailliers. 

Les  lapidaires  divisent  la  cornaline  en 
deux  classes  :  ils  rangent  dans  la  première, 
sous  le  nom  de  cornalines  de  vieille  roche, 
celles  qui  sont  d'un  rouge  vif,  foncé;  flans 
la  deux  èuie  ou  cornaline*  femelles  des  an- 
ciom,  celles  ipii  sont  d'une  couleur  pâle  ou 
qui  ont    une  teinte  jaun'tie.   Le.-  preiniè- 


con 


Wt 


rcs  sont  très-eslimées ;  elles  proviennent  de 
Cambaye  et  de  Surate;  les  anciens  tiraient 
leurs  cornalines  de  la  Perse^dcs  Indes,  do 
l'Arabie,  des  îles  d'Assos,de  Pàros  et  de  Cey- 
ian,  de  la  Lydie,  etc. 
CORNALINE.  Voy.  Sardoise. 
CORNUE.— Vase  pyriforme,à  col  allongé; 
c'est  le  plus  simple  des  vases  distillaloires. 
On  dislingue  dans  une  cornue,  la  panse  ,  la 
voûte  cl  le  col.  L"s  cornues  sont  quelque- 
fois lubulécs.et  la  tubulure  peut  être  fermée 
avec  un  simple  bouchon  de  liège  ou  avec  un 
bouchon  de  verre.  Les  cornues  sont  faites 
en  verre,  en  terre ,  en  porcelaine,  en  fer 
battu,  en  fonte,  en  plomb  et  en  platine,  selon 
les  usages  auxquels  on  les  destine.  Quand 
on  se  sert  d'une  cornue  comme  vase  distilla- 
toile,  on  y  joint  presque  toujours  un  récipient 
destiné  a  recevoir  le  produit  île  la  condensa- 
tion. Ce  récipient  a  un  col  allongé  à  large  ou- 
verture,ou  bien  un  col  court.  Le  récipient  est 
souvent  joint  à  la  cornue  par  une  allonge  qui 
sert  pour  l'éloigner  du  l'eu.  Les  trois  pièces 
peuvent  être  ré/unies.  Les  cornues  de  verre 
peuvent  être  chauffées  à  feu  nu,  au  bain- 
marie,  au  bain  d'huile  ou  au  bain  de  sable. 
Les  cornues  de  grès  et  de  porcelaine  sont 
généralement  chauffées  dans  un  fourneau  à 
réverbère.  Les  cornues  de  plomb  servent  à 
la  préparation  du  fluorure  hydrique  et  pour 
celle  du  tlorure  borique.  Les  cornues  de  pla- 
tine servent  à  la  distillation  des  acides. 

COUPS  GRAS  (leur  usage).— Pour  les  chi- 
mistes, les  corps  gras  sont  des  substances 
neutres,  d'une  consistance  variable,  qui  fon- 
dent à  une  température  peu  élevée  ,  qui 
tachent  le  papier,  c'est-à-dire  le  rendent 
transparent,  sans  que  la  chaleur  lui  rcs.ituo 
son  opacité  et  sa  blancheur  premières  ;  qui 
sont  douces  au  toucher,  peu  sapides,  inso- 
lubles dans  l'eau,  peu  solubles  dans  l'alcool 
froid  et  même  bouillant;  que  les  acides  cl  les 
alcalis  rendent,  en  général,  solubles  dans 
l'eau,  en  les  convertissant  en  de  nouveaux 
produits  connus  sous  le  nom  de  savons. 

Les  corps  gras  pénètrent  facilement  les 
substances  avec  lesquelles  on  les  met  en 
contact,  mais  ils  ne  les  ramollissent  pas, 
comme  le  fait  l'eau.  Lorsqu'on  veut  graisser, 
avec  de  l'huile,  du  cuir  ou  d'autres  substan 
ces  analogues,  afin  de  leur  conserver  de  la 
mollesse  et  de  la  flexibilité,  il  faut  d'abord 
ramollir  le  cuir  devenu  dur.  A  cet  effet,  on 
le  met  tremper  dans  l'eau,  et  on  le  graisse 
pendant  qu'il  sèche.  L'huile  se  loge  alors 
dans  les  pores  ouverts  par  l'eau. 

L'argile  absorbe  très-bien  les  corps  gras, 
mais  par  un  sim;  le  cll'et  mécanique,  et  non 
par  une  affinité  chimique.  On  profite  de  cette 
propriété  pour  faire  disparaître  les  taches 
d'huile  répandues  sur  du  papier,  des  vête- 
ments, du  bois  ou  des  pierres. On  recouvre  les 
taches  avec  de  la  terre  à  foulon  ou  de  )a  terre 
de  pipe,  réduite  en  pâte  ferme  avec  de  1  eau. 
La  pâte,  en  se  desséchant,  absorbe  si  com- 
plètement l'huile,  qu'il  n'en  reste  plusde  Irace 
sur  l'objet.  On  peut  môme  enlever  avec  de 
l'argile  sèche,  mais  souvent  renouvelle,  les 
taches  d'huile  sur  des  objets  qui,  tels  pie  le 


u:>  cor 

papier,  ne  doivent  pas  élre  mouillés...  Tou- 
tefois, le  dégraissage  par  l'argile  ne  réussit 
bien  qu'autant  que  les  lâches  ne  sont  pas 
trop  anciennes,  attendu  que  les  corps  gras, 
aliénas  par  un  long  contact  avec  l'air,  ne  sont 
plus  absorbés  par  cette  substance.  Il  faut, 
d  ins  ce  cas,  recourir  à  l'emploi  souvent  ré- 
pété des  alcalis  faibles  ou  de  l'éther,  qui  dis- 
sjlvent  très-bien  les  corps  gras. 

Les  corps  gras  nous  rendent  des  services 
multipliés.  Non-seulement  ils  servent  d'as- 
saisonnement à  uù  grand  nombre  d'«Iiment?, 
auxquels  ils  communiquent  une  qualité 
douce  et  onctueuse,  mais  ils  peuvent  cire 
également  considérés  comme  un  excellent 
aliment,  pris  en  quantité  convenable  et  as- 
sociés aux  autres  substances  nutritives.  Chez 
les  ours  et  les  autres  animaux  dormeurs,  ce 
sont  eux  qui  servent  à  l'entretien  des  or- 
ganes, pendant  la  cessation  de  leurs  fonc- 
tions durant  l'hiver. 

La  médecine  utilise  de  toutes  les  manières 
ces  mêmes  matières,  surtout  à  l'extérieur, 
en  les  convertissant  in  pommades,  cérats, 
onguents,  emplâtres  et  Iiniments.  Longtemps 
on  a  cru  que  chaque  espèce  de  graisse  ou 
d'huile  était  douée  de  vertus  médicinales 
particulières;  aussi  les  anciens  médecins 
faisaient-ils  souvent  usage  des  graisses 
d'ours,  de  blaireau,  de  renard,  de  cerf, 
d'homme  même,  en  particulier  de  la  graisse 
de  pendu,  que  le  bourreau  avait  seul  le  droit 
de  vendre.  Encore  aujourd'hui,  les  coiffeurs 
prétendent  que  la  graisse  d'ours  et  la  moelle 
de  bœuf  soin  préférables  à  toutes  les  auires 
pour  faire  pousser  les  cheveux.  Mais  ces 
opinions  n'ont  aucun  fondement.  Toutes  l:s 
graisses,  toutes  les  huiles,  suffisamment  pu- 
riliées,  jouissent  des  mômes  propriétés,  et  le 
choix  qu'on  fait  de  certaines  d'entre  elles 
repose  uniquement  sur  la  facilité  de  se  les 
procurer. 

Dans  les  arts,  les  corps  gras  servent  à  la 
fabrication  des  savons,  des  vernis  gras,  à 
délayer  les  couleurs  pour  la  peinture,  à  en- 
duire une  foule  de  corps  que  l'on  veut  ren- 
dre plus  mous,  glissants  et  flexible,  ou  que 
l'on  veut  défendre  tes  injures  de  l'air.  On 
les  emploie  aussi  pour  favoriser  le  jeu  et  le 
mouvement  des  machines,  pour  composer 
des  mastics.  Les  anciens  en  mettaient  dans 
Leurs  mortiers  hydrofuges.  Mais  leur  plus 
grand  emploi,  c'est  de  nous  fournir  (Je  la 
lumière,  au  moyen  des  lampes,  des  chan- 
delles, ou  du  gaz  hydrogène  bicarboné  qu'on 
en  obtient  par  leur  décomposition  en  vases 
clos. 

Nous  allons  indiquer,  d'après  un  habile 
chimiste,  M.  Girardin,  les  divers  usages  de 
chaque  espèce  de  corps  gras 

I.  HUILES    VÉGÉTALES    SICCATIVES 

Huile  de  lin.  Pour  la  peinture  commune, 
les  vernis  gras.  On  la  rend  plus  siccative  en 
la  faisant  bouillir  avec  7  à  8  pour  0|0  de 
litharge.  Ou  l'écume  avec  soin,  et,  quand 
elle  a  acquis  une  couleur  rougeâtre,  on  la 
rc  ire  du  feu  et  on  la  laisse  se  clariiier  par 
le  repos.  C'est  ce  qu'on  appe  le  huile  de  lin 


con 


as 


cuite.  La  litharge  fournit  de  l'oxygène,  carie 
plomb  est  en  grande  partie  réduit.  —  On  ob- 
tient rapidement  un  vernis  excellent  et  très- 
pur  en,  mélangeant  500  gram.  d'huile  avec. 
15  gram.  de  litharge  fine,  ajoutant -/,' du 
volume  d'une  dissolution  de  sous-acétate  de 
plomb,  et  agitant  le  tout  convenablement. 
Après  plusieurs  heures  on  laisse  le  mélange 
se  clarifier  par  le  repos,  et  on  le  filtre  à  tra- 
vers du  coton.  !  e  vernis,  d'un  jaune  clair, 
se  dessèche  parfaitement  dans  un  endroit 
chaud  en  24  heures. —  C'est  avec  l'huile  de 
lin  rapprochée  sur  le  feu  en  consistance 
convenable,  et  broyée  avec  |  de  son  poids 
de  noir  de  fumée,  qu'on  préparc  l'encre  des 
imprimeurs.  Pour  l'encre  des  lithographes,  on 
donne  h  l'huile  une  consistance  plus  épaisse. 
Les  taffetas  gommés  reçoivent  leur  enduit  de 
plusieurs  couches  successives  d'huile  de  lin 
lithargirée.  11  en  est  de  même  des  cuirs  ver- 
nis, des  toiles  cirées. 

Huile  de  noix.  Plus  siccative  que  l'huile 
de  lin.  Sert  de  préférence  pour  les  peintures 
fines.  Employée  pour  les  vernis,  l'éclairage, 
le  savon  vert.  Récente,  sert  pour  la  cuisiiie. 
dans  quelques  pays.  On  en  faisait  une  grande 
consommation  a  Paris  aux  xn*  et  xmc  siècles, 
tant  pour  les  aliments  que  pour  l'éclairage. 
La  lampe  dont  on  se  servait  à  cette  époque 
ressemblait  à  celles  encore  en  usage  dans 
nos  provinces  méridionales,  et  qui  sont  ap- 
pelées creziou.  Au  lieu  de  coton  pour  fai.o 
la  mèche,  on  employait  la  moelle  d'un  cer- 
tain petit  jonc 

Huile  de  cliènevis.  La  peinture,  et  surtout 
le  savon  vert.  Sert  peu  dans  l'éclairage,  parce 
qu'elle  forme  vernis  sur  le  bord  des  lampes. 

Huile  d' œillette  ou  huile  blanche.  Dans  le 
midi  de  l'Allemagne  et  le  nord  de  la  France, 
employée  comme  aliment:  car  elle  n'a,  con- 
tre l'opinion  ancienne  qui  l'avait  fait  pros- 
crire, aucui:e  des  propriétés  nuisibles  de  la 
capsule  du  pavot.  Un  arrêt  du  Châlclet,  de 
1717,  enjoint  aux  épiciers  de  ne  pas  mêler 
l'huile  d'œilletteà  l'huile  d'olives,  et  surtout 
de  la  vendre  pour  cette  dernière,  sous  peine 
d'une  amende  de  3000  livres.  11  y  eut  des 
punitions  exemplaires;  mais  comme  elles  ne 
suffirent  pas  pour  arrêter  la  fraude,  le  Çha- 
lelet,  en  17'+2,  défendit  la  vente  de  l'huilo 
d'oeillette;  et,  12  ans  après,  le  parlement, 
déclarant  que  cette  huile  était  d'un  usage 
pernicieux,  ordonna  qu'on  y  mêlerait  de 
l'essence  de  térébenthine  dans  le  moulin 
même  où  elle  serait  fabriquée,  et  interdit 
aux  marchands  d'en  vendre  autrement  qu'al- 
térée ainsi.  Malgré  les  observations  de  l'abbé 
Rosier  et  l'avis  de  la  Faculté  de  médecine, 
qui,  en  1774-,  déclara  que  Yhuile  de  pavot 
n'a  rien  de  narcotique  et  rien  de  préjudicia- 
ble ou  de  nuisible,  les  arrêts  précédents 
eurent  force  de  loi  jusqu'à  l'époque  de  la 
révolution  française.  —  Eclairage.  —  Dans  la 
peinture,  sert  à  délayer  les  couleurs  blan- 
ches et  claires,  dont  elle  n'affaiblit  pas  l'é- 
clat; on  la  blanchit,  à  cet  effet,  en  l'exposant 
au  soleil  dans  des  vases  plats  et  ouverts  qu? 
sont  remphs  d'eau  salée  et  d'huile  à  parties 
éga'es. 


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Huile  île  ricin.  Employée  en  médecine, 

comme  purgative 

Huile  de  croton.  Employée  en  médecine,; 
elle  est  si  violemment  purgative  et  émétique, 
qu'une  goutle  ou  deux  procure  de  fortes 
évaluations.  Elle  renferme  un  acide  volatil 
très  acre,  l'acide  crotoniqite,  qui  est  une  de 
ses  parties  actives. 

Huile  de  belladone.  Sert  en  Souabe  et  dans 
le  Wurtemberg  a  ['éclairage  et  dans  la 
cuisine.  Les  valeurs  qu'elle  exhale  pendant 
qu'on  l'extrait  étourdissent  les  ouvriers.  Le 
principe  narcotique  de  la  plante  est  retenu 
par  les  tourteaux  ou  marcs,  qu'on  ne  peut, 
par  conséquent,  donner  au\  bestiaux. 

Huile  de  sapin.  Vernis  et  couleurs.  C'est 
surtout  dans  la  Forêt-Noire  qu'on  l'extrait 
très-en  grand. 

Huile  de  pin.  Idem. 

Huile  île  raisin.  Employée  comme  aliment 
dans  quelques  localités. 

II.   HUILES    VÉGÉTALES  NON     SICCATIVES. 

Huile  d'amandes.  En  médecine  et  en  par- 
fumerie. Sort  à  faire  le  savon  médicinal. 

Huile  d'olives.  Aliment.  Fabrication  des 
savons  durs.  Huilage  des  cotons  destinés  au 
rouge  des  Indes.  Ensema^è  de  la  laine.  Les 
horlogers  l'emploient-  pour  graisser  les 
rouages  délicats  des  montres,  après  l'avoir 
purifiée  de  la  manière  suivante  :  rfs  enfer- 
ment l'huile  dans  une  bou'eille  av/c  une 
lame  de  plomb,  et  l'exposent  au  soleil. 
L'huile  se  couvre  peu  à  peu  d'une  masse 
Manche  et  grumeleus",  qui  se  dépose  eu 
partie  au  fond,  tandis  que  l'huile  perd  sa 
couleur  et  devient  limpide. 

Huile  de  navette  ou  rabette.  Eclairage,  sa- 
vons mous,  foulage  des  étoiles  de  laine,  et 
préparation  des  cuirs. 

Huile  de  colza.  Idem. 

Huile  de  moutarde  noire.  Commence  à  être 
employée  aux  mômes  usages  que  les  deux 
précédentes. 

Huile  de  moutarde  jaune.  Idem. 

Huile  de  prunes.  Employée  dans  le  Wur- 
temberg pour  l'éclairage.  C'est  une  des  meil- 
leures huiles  pour  cet  objet. 

Huile  de  faines.  Employée  dans  les  dépar- 
lements de  l'est  de  la  France  pour  la  cuisine 
et  pour  l'éclairage. 

Huile  de  ben.  Peu  de  temps  après  qu'elle 
a  été  exprimée,  elle  se  sépare  en  deux  por- 
tions, l'une  solide  (margarine),  l'autre  li- 
quide. Cette  dernière  a  été  longtemps  em- 
ployée presque  exclusivement  parles  horlo- 
gers, [mur  a  loucir  le  frottement  des  mouve- 
ments de-,  moi  très,  à  cause  du  double  avan- 
tage qu'elle  présente  de  ne  point  se  figer  et 
de  ne  point  rancir.  Les  parfumeurs  emploient 
l'huile  de  ben  pour  obtenir  l'odeur  fugace  du 
jasmin  et  «le  la  tubéreuse. 

Huile  de  caméline.  Préférable  aux  huiles  de 
col/a  et  de  navette  pour  l'éclairage,  parce 
qu'elle  donne  m  ins  de  fumée  en  b. niant. 
Cependant  elle  est  un  peu  moins  estimée 
dans  le  commerce. 

Huile  d'arachide.  Aliment,  savons  durs, 
éclairage  et  autres  usages  économiques.  On 


la  mêle  maintenant  a  l'huile  d'olives.  Elle 
est  préparée  en  France  en  assez  grande  quan- 
tité avec  les  semences  qui  viennent  de  la 
côte  de  Guinée  et  du  Brésil.  Celte  huile  a  un 
goût  de  haricot. 

Huile  de  sésame.  Employée  dans  tout  l'O- 
rient depuis  la  plus  haute  antiquité  comme 
aliment  et  pour  tous  les  usages  économi- 
ques. En  Egypte,  les  femmes  en  boivent  le 
matin  pour  acquérir  de  l'embonpoint.  Dans 
le  levant,  on  la  mêle  à  l'amidon  q\  au  miel 
pour  en  composer  un  mets  nommé  calva, 
(pie  les  calvadgi  vendent  dans  les  n:es  a 
Smyrne.  En  Amérique  on  s'en  sert  en  guise 
d'huile  de  rien.  Depuis  quelques  années, 
on  la  fabrique  à  Marseille  avec  des  graines 
qui  viennent  d'Egypte.  En  18V4,  on  a  im- 
uorlé  de  ces  graines  plus  de  9  millions  do 
kilogrammes.  L'huile  sert  a  la  fabrication 
des  savons,  et  pour  allonger  l'huile  d'olives. 

III.    HUILES   VÉGÉTALES    SOLIDES. 

lieurre  de  cacao.  Il  a  la  consistance  du 
suif.  Rancit  difficilement.  Employé  en  mé- 
decine. 

Huile  de  palme.  Consislance  du  beurre  de 
vache.  Vient  de  Cayenne  et  de  la  Guyane, 
et  surtout  actuellement  des  côtes  de  Guinée. 
Jusqu'en  1817,  elle  était  considérée  comme 
article  de  droguerie.  A  cette  époque,  un  par- 
fumeur de  Londres  imagina  de  la  faire  en- 
trer dans  la  confection  du  savon  de  toilette. 
Depuis  lors,  elle  est  devenue  la  base  d'un 
commerce  d'échange  considérable.  Kn  183(5, 
l'Angleterre  en  a  reçu  plus  de  32  millions 
de  kilog.  —  Sert  surtout  pour  faire  des  sa- 
vons durs,  avec  le  suif  et  la  résine.  —  La 
ç/raisse  jaune,  qu'on  emploie  pour  graisser 
les  essieux  des  wagons  des  chemins  de  fer, 
est  préparée  avec  30  kilog.  d'huile  de  palme 
et  12  kilog.  de  suif  qu'on  fond  ensemble,  et 
auxquels  on  ajoute  par  petites  portions 
9  kilog.  d'eau  de  soude  à  20°  ;  on  incorpore 
avec  soin  et  on  y  introduit  par  fractions 
130  kilog.  d'eau.  Après  une  heure  île  coc- 
tion,  on  verse  dans  des  rafraîchissoirs,  en 
continuant  de  mêler  jusqu'à  entier  refroidis- 
sement. Dans  les  chaleurs,  90  kilog.  d'eau 
suffisent,  mais  alors  la  soude  doit  avoir  5" 
de  plus.  —  A  Londres,  on  en  fait  des  bou- 
gies. 

Beurre  de  Galam.  Consistance  du  beurre 
de  vache.  Vient  de  la  côte  d'Afrique.  A  beau- 
coup d'analogie  avec  l'huile  de  palme. 

lieurre  de  coco.  Consislance  onctueuse. 
Vient  de  l'Amérique  méridionale.  Aliment. 
Eclairage  et  bougies.  Savons 

Suif  de  Piney.  Consistance  du  suif.  Vient 
du  Malabar.  « 

Beurre  de  muscade.  Préparé  en  Hollande.  : 
11  est  en  gâteaux    carrés  aplatis.  Il    se  com- 
pose de  'i3,07  d'huile  semblable  au  suif,  de 
52,08  d'huile  jaune   butyreuse,  et  de  4,8o 
d'huile  volatile.  Employé  en  médecine. 

Huile  de  laurier.  Consistance  du  beurre  ; 
légèrement  grenue.  Médicinale. 

Suif  végétal.  Il  a  toutes  les  propriétés  du 
suif  îles  animaux.  II  s  ri  en  Chine  a  faire 
des  chandelles.  Pour  lui  donner  la   cousis- 


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lance  convenable,  on  y  ajoute  do  la  cire  el 
T§â  d'huile. 

IV.    GRAISSES    ANIMALES. 

Axonge  ou  saindoux.  Aliment.  Employée 
en  médecine.  Elle  est  la  base  des  pommades 
cosmétiques.  Sert  pour  la  corroirie,  la  hon- 
groirie,  pour  l'éclairage,  pour  graisser  les 
roues  des  voitures. 

Suif  de  bœuf.  Fabrication  des  chandelles, 
des  bougies,  des  savons,  etc. 

Suif  de  mouton.  Idem.  Usité  en  médecine. 
Le  vieux-oing,  qui  sert  à  graisser  les  essieux 
des  roues,  est  un  mélange  des  suifs  de  bœuf 
et  de  mouton  ;  on  in  fait  aussi  avec  de  la 
graisse  de  porc  battue  et  non  fondue. 

Suif  de  bouc.  Fabrication  des  chandelles, 
des  savons,  etc.  Il  doit  son  odeur  à  un  acide 
g-ras  volatil  appelé  acide  hircique,  de  hircus, 
bouc.  Très-recherché,  ainsi  que  le  suif  de 
chèvre,  par  les  fabricants  de  bougies,  parce 
qu'd  fournit  plus  d'acide  stéaiique  que  le 
suif  de  bœuf. 

Moelle  de  bœuf.  Parfumerie. 

Beurre.  Aliment.  Doit  son  odeur  à  un  acide 
gras  volatil  appelé  acide  butyrique.  Il  ren- 
ferme un  principe  immédiat  liquide,  distinct 
de  l'oléine,  et  qu'on  appelle  butyrine. 

V.   HUILES   ANIMALES. 

Huile  de  dauphin.  Savons  mous,  éclairage, 
préparation  des  cuirs.  Cette  huile  doit  son 
odeur  à  un  acide  gras  volatil  appelé  acide 
phocénique.  Elle  renferme  un  principe  im- 
médiat liquide  comme  l'oléine,  mais  ayant 
des  propriétés  différentes  :  on  l'a  nommée 
phocénine,  de  phoccna,  nom  latin  du  mar- 
souin. 

Huile  de  baleine.  Savons  mous,  éclairage, 
préparation  des  cuirs.  Doit  son  odeur  à  l'a- 
cide phocénique. 

Huile  de  cachalot.  Idem.  — Elle  a  acquis 
depuis  peu  de  temps,  dans  le  commerce,  une 
grande  valeur,  à  cause  de  son  emploi  con- 
curremment avec  les  huiles  à  graisser.  Son 
prix  actuel  est  à  peu  près  le  double  de  tou- 
tes les  autres  huiles,  en  exceptant  celles  d'o- 
lives, d'amandes  et  de  pieds  de  bœuf.  C'est 
particulièrement  pour  simuler  cette  dernière 
qu'on  fait  des  mélanges  de  beaucoup  d'au- 
tres huiles  avec  celle  de  cachalot. 

Huile  de  foie  de  morue.  Sert  en  médecine, 
dans  la  chamoiseric  et  la  corroirie.  Doit  son 
odeur  putride  à  du  sang  et  à  de  la  matière 
animale  qu'elle  lient  en  suspension.  M.  Go- 
bley  y  a  reconnu  l'existence  du  phosphore 
et  du  soufre,  et  M.  Jongk  celle  du  chlore  et 
du  brome. 

Huile  de  foie  de  raie.  Médecine.  Elle  con- 
tient, outre  l'iode,  du  phosphore  et  du  sou- 
fre, comme  la  précédente. 

Huile  de  pieds  de  bœuf.  Sert  au  graissage 
des  mécaniques,  des  rouages  des  horloges, 
parce  qu'elle  ne  s'épaissit  et  ne  se  tige  que 
difficilement.  Employée  aussi  dans  la  cuisine 
pour  les  fritures.  Pour  l'éclairage.  C'est  sans 
contredit  la  plus  fraudée  ;  il  est  presque  im- 
possible de  s'en  procurer  de  pure. 

CORPS  SIMPLES  PONDÉRA RLES.  -  Les 
substances  pondéiables  sinq  les  sont  celles 


qu'il  ne  nous  est  pas  donné  de  réduire  en 
d'autres  parties  constituantes.  Notre  impuis- 
sance a  cet  égard  ne  prouve  cependant  pas 
qu'elles»,  soient  réellement  simples;  mais  si 
elles  doivent  naissance  à  la  combinaison  de 
s  b  tances  plus  simples  qu'elles,  celles-ci 
nous  sunt  vraisemblablement  inconnues,  et 
les  forces  qui  président  à  leur  association, 
trop  énergiques  pour  que  nous  puissions  les 
su rmonl er a vec  le  secours  d'aucun  des  moyens 
dont  nous  disposons.  Elles  se  comportent 
donc  comme  corps  simples  par  rapport  à 
nous.  Leur  nombre  est  considérable,  car  il 
s'élève  à  plus  de  60.  On  les  trouve  en 
quantité  très-diverse  à  la  surface  et  dans 
l'intérieur  de  la  croûte  qui  revêt  le  corps  de 
noire  planète,  corps  sur  la  nature  duquel 
nous  n'avons  aucune  notion.  Quelques-unes 
font  la  base  des  montagnes  et  de  la  terre, 
comme  l'oxygène,  le  silicium,  le  potassium, 
le  calcium,  l'aluminium,  le  carbone.  D'au- 
tres, au  contraire ,  sont  moins  répandues, 
par  exemple,  le  cuivre,  l'argent,  l'or,  le  pla- 
tine. Certaines,  enfin,  sont  si  rares,  qu'on  a 
de  la  peine  à  s'en  procurer  des  quantités 
suffisantes  pour  étudi  r  leurs  propriétés  ; 
tels  sont  l'yttrium  et  le  tantale.  Parmi  ces 
corps  simples,  il  n'y  en  a  qu'un  nombre 
très-limité  qui  fassent  la  base  de  la  nature 
organique,  c'est-à-dire  qui  soimt  paities 
constituantes  des  êtres  vivants,  dans  les- 
quels ils  sont  combinés  d'après  un  modo 
d'association  qui  ne  peut  s'effectuer  qu'en 
vertu  de  l'influence  de  la  vie,  sur  laquelle 
nous  n'avons  que  des  notions  incomplètes  : 
ceux-là  sont  l'objet  d'une  branche  spéciale 
de  la  chimie. 

La  description  des  corps  simples  et  d^ 
leurs  combinaisons  se  partage  donc  en  deux 
parties  distinctes,  la  chimie  inorganique  et  la 
chimie  organique. 

Quand  la  pile  électrique  se  décharge  à 
travers  des  liquides,  certains  corps  se  por- 
tent ordinairement  au  pôle  positif,  et  d'au- 
tres au  pôle  négatif.  L  oxygène  gagne  tou- 
jours le  pôle  positif,  comme  aussi  le  potas- 
sium va  toujo.us  au  pôle  négatif.  Nous 
tirons  de  là  le  moyen  de  ranger  les  corps 
entre  ces  deux  extrêmes,  suivant  qu'il  leur 
arrive  {dus  fréquemment  de  se  porter  vers 
un  pôle  que  vers  l'autre,  quand  les  combi- 
naisons dans  lesquelles  ils  entrent  viennent 
à  être  décomposées.  Il  en  résulte,  entre 
l'oxygène  et  le  potassium ,  une  série  de 
corps  à  la  moitié  des  juels  on  peut  donner 
le  no:u  d'e'leclronégalifs,  c'est-à-dire  qui  se, 
portent  de  préférence  au  pôle  positif,  tandis 
que  les  entres  peuvent  <  tic  désignés  sous 
celui  d'clcctropositifs ,  c'est-à-dire  qui  so 
portent  de  préférence  au  pôle  négatit.  Celle 
série,  bien  établie,  forme,  à  proprement  par- 
ler, la  base  de  la  chimie,  considérée  comme 
un  système  scientifique  de  faits  et  de  leurs 
causes. 

Certains  corps  sont  si  généralement  ré- 
pandus et  doués  d'affinités  si  puissantes, 
que  nous  les  employons  de  préférence  à 
tous  les  autres  dans  nos  recherches  pour 
étudier  ces  derniers.  Les  bien  connaître  est 


4SI 


roa 


un  préliminaire  indispensable  | ■< mr  mire 
quel  a  u  es  pas  de  plus  dans  la  science.  C'est 
donc  par  eux  qu'il  a  fallu  commencer.  M.iis 
si  l'on  rangeait  les  corps  d'après  la  fré- 
quence de  l'emploi  qu'on  en  l'ait,  dans  les 
expériences  et  .suivant  la  méthode  adoptée 
par  les  anciens  chimistes,  avant  <jue  la 
science  fût  arrivée  au  point  où  elle  e>t  au- 
jourd'hui, il  pourrait  aisément  résulter  de 
là  quelque  confusion  dans  les  idées.  Il  est 
donc  nécessaire  de  suivre  en  général  un  or- 
dre scientifique  pour  \a  classification  des 
corps,  niais  de  sacrifier  quelquefois  cet  or- 
dre, afin  de  rendre   l'élude  plus  facile. 

Parmi  les  corps  simples,  il  en  est  un  cer- 
tain nombre  qui  se  distinguent  par  des 
caractères  extérieurs  particuliers  et  bien 
tranchés.  Nous  appelons  ceux-là  métaux. 
D'autres  ne  possèdent  point  ces  caractère-, 
et  ne  sont  point  des  métaux.  D'après  cette 
différence,  on  a  divisé  les  corps  en  non  me- 
talliques  ou  métalloïdes,  et  en  métaux.  Cette 
division  n'est  pas  dépourvue  de  quelque 
connexion  avec  les  propriétés  chimiques  et 
électro-chimiques  des  corps;  car  tous  les  mé- 
talloïdes appartiennent  ii  la  série  de  ceux 
qui,  soit  quand  ils  se  trouvent  isolés,  soit 
quand  ils  sont  combinés  avec  l'oxygène, 
vont  gagner  de  préférence  le  pôle  positif, 
et  sont  par  conséquent  élcclro-négatifs.  Ce- 
pendant parmi  ceux  que  l'on  range  au  nom- 
lire  des  métaux,  il  y  en  a  beaucoup  qui  sont 
également  dans  ce  cas;  et  quand  on  cher- 
che à  établir  des  limites  précises  entre 
les  deux  classes,  on  reconnaît  que,  sous  le 
rapport  de  leurs  propriétés,  les  corps  passent 
d'une  classe  ii  l'autre,  et  le  font  même 
par  une  transition  si  insensible,  que  plu- 
sieurs d'entre  eux  peuvent  être  rangés, 
à  aussi  bon  droit,  dans  l'une  que  dans  l'au- 
tre. 

Tour  rendre  philosophique  l'étude  des 
corps  simples,  il  faut  évidemment,  autant 
que  la  science  le  permet,  réunir  par  grou- 
pes les  corps  qui  offrent  des  ressemblances 
et  des  propriétés  communes.  On  a  reconnu 
les  rapports  évidents  qui  lient  le  chlore,  le 
brome  et  l'iode  les  uns  aux  autres.  On  a 
constaté  des  rapprochements  de  même  ordre 
entre  lebarium,  le  strontium  et  le  calcium. 
Ce  sont  ces  observations  préliminaires,  doi.t 
chacun  est  vivement  frappé,  qui  ont  porté 
Al.  Dumas  à  grouper  do  la  même  manière 
un  certain  nombre  de  corps,  en  les  choisis- 
sant parmi  ceux  qui  sont  les  mieux  caracté- 
risés, et  dont  les  propriétés  communes  sont 
manifestes.  C'est  ainsi  que  le  chlore ,  le 
brume  et  l'iode  se  réunissent  sans  contes- 
tation :  le  lluor  viendra  se  placer  à  côté  d'eux 
quand  on  l'aura  isolé. 

Le  soufre  a  plusieurs  analogues  :  tout  nous 
porte  à  placer  à  côté  de  lui  le  sélénium  et 
le  tellure.  En  comparant  l'eau  oxygénée  et 
le  polysulfure  d'hydrogène,  les  oxydes  et 
ies  sulfures,  on  est  même  conduit  à  placer 
l'oxygène  avec  ces  trois  corps.  De  même 
l'arsenic  et  l'antimoine  se  placent  à  côté  du 
phosphore,  avec  lequel  ils  ont  tant  d'analo- 
gie. Très-près  de  ces  trois  éléments  on  rc- 


C0R  4'>2 

marque  l'azote;  qui  en  diffère  à  quelques 
égaras,  quoique  à  bien  d'autres  il  s'en  rap- 
proche beaucoup  :  enfin  on  forme  un  qua 
trième. groupe  avec  le  carbone  et  ses  analo- 
gues, qui  sont  le  bore,  le  silicium  et  le  zir- 
coniuin. 

Comme  l'hydrogène  n'a  pas  d'analogue, 
parmi  les  métalloïdes,  on  est  conduit  à 
a  lopter  la  classitication  suivante  pour  les 
corps  simples  non  métalliques. 

1579  Iode.  802  Tellure. 

978  Brome.  494  Sélénium. 

4  42  Chlore.  201   Soufre. 

255  Fluor.  100  Oxygène. 

Hydrogène. 
7G  Carbone.  177  Azote. 

272  Bore.  190  Phosphore. 

277  Silicium.  470  Arsenic. 

420  Zirçooiiun  1G20  Antimoine 

Dans  chaque  groupe  de  ce  tableau  les 
corps  ont  été  rangés  selon  leur  affinité  pour 
l'hydrogène,  qui  augmente  à  mesure  qu'on 
se  rapproche  de  l'hydrogène  placé  au  centre. 
Il  est  à  remarquer  que  le  poids  de  l'équiva- 
lent diminue  à  mesure  que  celte  affinité 
augmente.  Comme  cette  circonstance  se  re- 
produit dans  tous,  elle  ne  saurait  être  for- 
tuite. 

Il  est  à  remarquer  aussi  que  le  corps 
prend  de  plus  en  plus  des  caraelères  métal- 
liques quand  son  poids  d'équivalent  aug- 
mente, et  quo  son  affinité  pour  l'hydrogène 
diminue  tellement,  que  certains  d'entre  eux 
qui  occupent  les  derniers  rangs,  comme 
le  tellure,  le  zirconium,  l'arsenic  el  l'anti- 
moine, ont  été  confondus  avec  ces  mé- 
taux eux-mômes.  C'est  lu  une  raison  puis- 
sante qui  porterait  à  réunir  les  corps  pré- 
cédents aux  métaux  dans  la  classification 
naturelle,  puisqu'on  passe  des  corps  non 
métalliques  aux  métaux  par  une  nuance  in- 
sensible. 

Les  caractères  précédents  sont  déjà  très- 
importants;  mais  on  en  peut'joindre  d'autres, 
tirés  des  combinaisons  que  peuvent  former 
ces  corps  :  car  le  fluor,  le  chlore,  le  brome 
et  l'iode  forment  avec  l'hydrogène  des  acides 
gazeux  énergiques  et  fumants  à  l'air.  Deux 
volumes  d'hydrogène  et  doux  volumes  de 
chacun  des  trois  derniers  corps  en  f.  rment 
quatre  d'acide  :  il  n'y  a  donc  pas  condensa* 
ti  n.  L'oxygène,  le  soufre,  le  sélénium  et  le 
tellu.  e  produisent  avec  l'hydrogène  des 
composés  très-faiblement  acides,  ou  même 
indifférents.  Deux  volumes  d'hydrogène  unis 
à  l'autre  corps  ne  forment  que  deux  volu- 
mes du  composé,  ce  qui  revient  à  dire  qu'il 
y  a  condensation  du  volume  du  corps  élec- 
tro-négatif, mais  que  l'hydrogène  lui-même 
no  se  condense  pas.  L'azote,  le  phosphore, 
l'arsenic,  produisent  avec  l'hydrogène  des 
composés  qui  jouent  le  rôle  de  l'eau.  Six 
volumes  d'hydrogène  unis  à  l'autre  corps 
en  font  quatre  du  composé;  ce  qui  revit  ni  à 
dire  que  dans  celui-ci  le  corps  électro-néga- 
tif se  condense  tout  entier,  et  qu'en  outre 
l'hydrogène  lui-même  se  condense  dans  lo 
rapport  de  3  à  '2.   Enfin  le  earbonc  qui  , 


433 


CUIS 


seul  parmi  les  corps  auxquels  on  le  compare, 
a  été  combiné  avec  l'hydrogène,  paraît  pro- 
duite de  préférence  tics  combinaisons  qui 
jouent  aussi  le  rôle  do  base  ,  et  dans  les- 
quelles l'hydrogène  se  condense  plus  ou 
moins,  et  souvent  beaucoup  plus  que  dans 
le  cas  précédent. 

Ainsi,  parmi  les  caractères  nombreux  com- 
muns aux  corps  qui  composent  chacun  de 
ces  quatre  groupes ,  ceux  que  l'on  tire  de 
leurs  combinaisons  hydrogénées  offrent  une 
netteté  qui  les  rend  préférables  à  tous  les 
autres  quand  il  s'ag't  de  justifier  la  classi- 
fication adoptée.  Ceci  posé  ,-M.  Dumas  ob- 
serve que  si,  au  lieu  ue  classer  ces  corps 
comme  on  l'a  fait  plus  haut,  on  les  dispose 
dans  un  ordre  inverse,  c'est-à-dire  en  met- 
tant près  de  l'hydrogène  ceux  qui  ont  le 
plus  de  ressemblance  avec  ce  corps,  ou  le 
moins  d'affinité  pour  lui,  on  obtient  le  ta- 
bleau suivant  : 


Fluor 

Oxygène 

Chlore 

Soufre. 

Brome 

Sélénium 

Iode 

Tellure 

Hydrogène. 

Zirconium  Antimoine 

Silicium  Arsenic 

Bore  Phosphore 

Carbone  Azote 

dans  lequel  il  est  évident  qu'à  mesure  que 
le  corps  perd  de  son  affinité  pour  l'hydro- 
gène, il  acquiert  le  caractère  métallique. 
Car  on  sait  que  les  corps  qui  se  ressemblent 
le  plus  sont  ceux  qui  ont  le  moins  de  ten- 
dance à  se  combiner;  de  là  M.  Dumas  ar- 
rive à  conclure  que  l'hydrogène  n'est  pro- 
bablement pas  autre  chose  qu'un  métal 
gazeux,  ce  qui  s'accorde  d'ailleurs  avec  des 
considérations  d'une  autre  nature,  et  ce  qui 
conduit  à  confondre  l'hydrogène  avec  les  mé- 
taux les  plus  électro  -  positifs.  On  peut 
dire  que  la  base  de  la  classification  des  corps 
précédents  consiste  à  réunir  ceux  qui  se  res- 
semblent par  la  nature,  les  proportions  et  le 
mode  de  condensation  de  leurs  combinaisons 
avec  l'hydrogène.  Voy.  Nomenclature  chi- 
mique. 

CORPS  ORGANISÉS,  composition  atomi- 
que.—  Les  corps  organisés  se  reconnaissent 
à  leurs  formes  arrondies  et  à  la  diversité  de 
leurs  parties,  soumises  néanmoins  à  la  loi  de 
symétrie.  Ces  parties  sont,  en  effet,  différen- 
tes, suivant  les  fonctions  qu'elles  sont  char- 
gées de  remplir;  la  plupart  paraissent  avoir 
pour  molécules  constitutives  des  globules 
plus  ou  moins  sphériques  :  il  est  donc  im- 
possible de  confondre  un  corps  organisé 
avec  un  autre  qui  ne  l'est  pas,  attendu  que, 
dans  celui-ci,  toutes  les  parties  sont  similai- 
res et  susceptibles  de  donner  naissance  ,  en 
se  groupant  régulièrement,  à  des  polyèdres 
h  lares  [ilanes. 

Mais  il  existe  encore  une  différence  carac- 
téristique entre  ces  deux  grandes  catégories 
de  corps,  les  uns  pouvant  toujours  exister 
sans  éprouver  de  changement ,  tandis  que 
les  autres  naissent,  vivent  et  meurent.  Les 


COU  454 

éléments  des  derniers  sont  donc  dans  un 
mouvement  continuel,  conséquence  de  la 
vie,  tandis  que  les  éléments  des  premiers 
restent  ,en  équilibre,  lorsque  aucune  cau^o 
étrangère  n'intervient.  Si  on  prend  les  corps 
à  leur  naissance,  on  trouve  encore  de  gran- 
des différences.  Dans  les  corps  organisés,  il 
y  a  génération  ;  dans  les  autres,  accroisse- 
ment moléculaire.  Les  premiers  naissent  de 
germes  semblables  à  eux,  et  toutes  les  espè- 
ces se  perpétuent  sans  que  nous  puissions 
apercevoir  aucune  différence  dans  leur  con- 
figuration ou  dans  leur  constitution  ;  ils  sont 
composés,  en  outre,  d'un  très-petit  nombre 
d'éléments.  Il  n'en  est  pas  de  môme  des  corps 
inorganisés  qui  sont  formés  chacun  d'un 
nombre  plus  ou  moins  grand  d'éléments, 
que  nous  regardons  comme  simples  et  doués 
de  propriétés  particulières,  en  vertu  des- 
quelles ils  peuvent  se  combiner  ensemble  et 
produire  des  milliers  de  composés. 

Les  corps  organisés  n  :  renferment,  comme 
parties  constituantes  essentielles,  que  qua- 
tre éléments,  le  carbone,  l'oxygène,  l'hydro- 
gène et  l'azote.  Ce  dernier  se  montre  rare- 
ment dans  le  règne  végétal,  tandis  qu'il  est 
indispensable  dans  le  règne  animal.  Ces 
corps  renferment  en  outre ,  accidentelle- 
ment, de  petites  portions  de  soufre,  de  phos- 
phore, de  chlore,  do  fluor,  de  fer,  de  potas- 
sium, de  sodium,  de  calcium,  de  magné- 
sium. Mais  comment  se  fait-il  que  ces  quatre 
éléments  inorganiques,  en  se  groupant  en 
diverses  proportions,  donnent  naissance  à 
des  quantités  innombrables  de  corps  organi- 
sés? D'après  quel  principe  la  matière  passe- 
t-eilc  de  l'étal  inorganique  à  l'état  organi- 
que? Ce  sont,  nous  le  répétons,  des  mystè- 
res que  l'homme  n'a  pu  découvrir,  et  qui 
sont  tellement  impénétrables  que  si,  par  une 
cause  quelconque,  tous  les  corps  organisés 
étaient  réduits  à  leurs  éléments  simples, 
nous  ne  voyons  pas  comment  les  forces  qui 
régissent  la  nature  inorganique  pourraient  à 
elles  seules  reproduire  les  germes  de  ces 
corps. 

Les  faits  les  plus  authentiques  nous  ap- 
prennent que  vers  la  formation  des  terrains 
intermédiaires,  la  matière  a  été  organisée, 
animée  par  une  cause  créatrice,  et  que  de- 
puis lors  la  terre  n'a  pas  cessé  d'être  habitée 
par  une  multitude  d'animaux  de  tous  gen- 
res,  et  recouverte  d'une  végétation  plus  ou 
moins  riche.  11  suffit ,  en  effet ,  d'interroger 
les  diverses  formations  jusqu'aux  terrains 
primitifs ,  pour  être  convaincu  que  le  déve- 
loppement de  la  vie  a  été  graduel ,  c'est-à- 
dire  qu'il  a  commencé  par  les  êtres  les  plus 
simples  ,  et  a  continué  jusqu'à  l'homme,  qui 
parut  quand  la  surface  du  globe  eut  cessé 
d'être  bouleversée  par  ces  grands  cataclys- 
mes dont  nous  voyons  partout  des  preu- 
ves irréfragables.  Nous  dirons  avec  Rerzé- 
lius  :  «  Qu'une  force  incompréhensible,  étran- 
«  gère  à  la  matière  morte ,  a  introduit  le 
«  principe  de  la  vie  dans  la  nature  inorgani- 
«  que,  et  que  cela  s'est  fait,  non  comme  un 
«  effet  du  hasard ,  mais  avec  une  variété 
«  a  Imirable,  une  sagesse  extrême,  et  dans  le 


455 


f.OK 


■  Imt  «le  produire  des  résultats  déterminés 

■  cl  une  succession  non  interrompue  d'indi- 
"  vidus  périssables,  naissant  les  uns  des  au- 
"  très,  et  parmi  les  piols  l'organisation  dé- 
"  truite  des  uns  sert  à  l'entretien  des  autres  ; 
"  et  que  tout  ce  qui  tient  à  la  nature  orga- 
0  nique  prouve  un  but  sage  et  nous  révèle 
«  un  entendement  supérieur.  L'homme,  en 
••  comparant  ses  calculs,  pour  atteindre  un 
«  certain  but,  avec  ceux  qui  ont  dû  présider 
«  à  la  composition  de  la  nature  inorgani- 
«  que,  a  été  conduit  à  regarder  la  puissance 
«  do  penser  et  de  calculer,  comme  une 
«  image  de  cet  être  auquel  il  doit  l'exis- 
«  t  nce.  » 

Les  corps  organisés  eux-mêmes  n'ont  le 
pouvoir  d'organiser  la  matière  qu'à  j'aide  de 
matériaux  déjà  organisés;  la  végétation  et  la 
vie  animale  nous  en  offrent  chaque  jour  des 
exemples.  En  olfet,  pour  se  développer,  les 
(liantes  ont  besoin  de  détritus  de  matières 
végétales  ou  animales  ;  les  herbivores  se 
nourrissent  de  plantes,  et  les  carnivores  de 
débris  d'autres  animaux.  La  chimie,  malgré 
ses  efforis  pour  tonner  des  composés  orga- 
niques, n'a  pu  obtenir,  en  faisant  réagir  di- 
vers agents  sur  des  composés  déjà  organi- 
sés ,  que  les  acides  malique ,  oxalique , 
acétique,  etc.  ;  l'urée  et  les  huiles  empyreu- 
matiques,  au  moyen  de  la  distillation,  et 
quelques  autres  substances  placées  à  la  li- 
mite des  de. ix  règnes,  telles  que  le  tannin 
artificiel  et  une  substance  qui  a  de  la  res- 
semblance avec  l'extrait  de  terreau  bouilli. 

Les  matières  organiques  doivent  être  clas- 
sées  d'après  des  considérations  physiologi- 
que- et 'chimiques.  CYst  sous  ce  point  de 
vue  qu'a  été  envisagée  la  question  par 
M.  Daims,  que  nous  allons  prendre  pour 
guide  dans  les  considérations  générales  que 
nous  allons  présenter  à  cet  égard. 

Quand  on  voit,  par  le  seul  effet  de  la  vie 
ou  par  la  putréfaction,  les  parties  des  ani- 
ma ix  se  résoudre  en  acide  carbonique,  eau 
ammoniaque,  et  que,  d'un  autre  coté,  on 
voit  les  plantes  se  nourrir  essentiellement 
d'ammoniaque,  d'eau  et  d'acide  carbonique, 
mi  csl  di>posé  à  regarder  ces  corps  comme 
la  limite  qui  sépare  Je  règne  minéral  du  rè- 
gne organique.  Les  substances  qui  précè- 
dent l'apparition  de  ces  trois  composés  bi- 
naires dans  toute  décompos  tion  de  matière 
organique,  sont  encore  des  substances  orga- 
niques elles-mêmes;  celles  qui  en  sont  le 
plus  éloignées  offrent  le  type  le  plus  élevé 
des  produits  de  l'organisation. 

On  e>t  conduit,  par  ces  considérations,  a 
diviser  la  matière  de  l'organisation  en  cinq 
classes,  savoir  : 

l  Matières  organisées.  — En  général  non 
cristallisées,  elles  se  présentent  sous  forme 
û  j  cylindres  ou  de  sphéroïdes.  Lésinasses 
qu'elles  conslitucul  ne  sont  jamais  terminées 
par  des  plans.  Non  volatiles,  elles  sont  tou- 
jours décomposées  par  la  chaleur.  Putresci- 
bles ,  elles  éprouvent  des  altérations  sponta- 
nées sous  l'influence  de  l'eau  et  de  l'air  à  la 
température  ordinaire.  Nutritives,  elles  peu- 
vent ordinairement  servir  à  l'alimentation 


COU  4f>G 

des  animaux.   La  fibrine,  l'albumine,  le  ea- 

séuin,  la  cellulose,  l'amidon,  appartiennent  à 
ce  groupe,  •i"  Matières  organiques  fixes.  — 
Cristallisables  et  capables  de  former  des 
combinaisons  cristallisables.  Non  volatiles, 
elles  éprouvent  dos  transformations  souvent 
peu  compliquées  par  la  chaleur.  Non  putres- 
cibles, mais  capables  de  s'altérer  sous  l'in- 
fluence de  l'air  et  de  l'eau  à  la  température 
ordinaire.  Capables  de  nourrir  d'une  ma- 
nière absolue,  mais  pouvant  participer  aux 
ihénomènes  do  la  vie  animale.  Le  sucre, 
'acide  tartrique,  l'acide  citrique,  appartien- 
nent à  ce  groupe.  3"  Matières  oryanieiues  vo~ 
latiles.  —  Elles  sont  volatiles  cil  effet,  sans 
altération;  elles  cristallisent  ou  constituent 
des  combinaisons  sous-cristallisables  ;  elles 
ne  sont  pas  nutritives,  et  ne  prennent  même, 
en  général,  aucune  part  aux  phénomènes  do 
la  vie  animale  ;  elles  se  conservent  presque 
toujours  sans  altération  spontanée  en  pré- 
sence de  l'air  et  de  l'eau  à  la  température 
ordinaire.  L'acido  acétique,  l'alcool,  l'acide 
benzoïque  ,  appartiennent  à  celte  classe. 
4"  Composes  binaires  de  la  nature  minérale, 
—  Eau,  acide  carbonique,  ammoniaque, 
cyanogène.  5"  Eléments.  — Carbone,  hylro- 
gèno,  oxygène,  azote. 

En  général,  les  matières  orgausées  sont 
celles  qui  o;.t  les  atomes  les  plus  composés  ; 
viennent  après  les  matières  organiques  lixes, 
puis  les  matières  organiques  volatiles, 
Ainsi,  le  travail  d'organisation  que  la  vio 
elfectue  a  pour  objet  de  produire  des  m  .Hè- 
res complexes  ou  organisées.  Quand  la  vio 
cesse  ou  quand  les  matières  organisées  se  dé- 
font, se  brûlent,  el  es  passent  à  l'état  de 
matières  organiques  fixes,  de  matières  orga- 
niques volatiles,  de  composés  binaires  enlin, 
car  c'est  là  que  leur  décomposition  s'arrête 
généralement. 

Passons  à  la  composition  atomique  des 
substances  organisées.  Les  opinions  sont 
très-partagées  à  cet  égard.  Les  combinai- 
sons inorganiques  sont  binaires,  ternaires 
ou  quaternaires,  etc.  La  combinaison  bi- 
naire est  formée  de  deux  éléments  possé- 
dant des  propriétés  différentes,  et  appelés, 
par  cette  raison,  antagonistes,  l'un  jouant  lo 
rôle  d'acide,  l'autre  celui  de  base.  Ces  élé- 
ments peuvent  toujours  être  séparés  l'un  de 
l'autre.  Dans  les  combinaisons  d'un  ordre 
supérieur,  l'antagonisme  existe  encore,  et 
l'on  peut  également  séparer  les  deux  élé- 
ments composés  ,  du  moins  dans  le  plus 
grand  nombre  de  cas;  surtout  en  employant 
l'électricité,  sans  ramener  chacun  d'eux  à  leurs 
éléments  simples.  C'est  ainsi  que  dans  l'a- 
cide sulfurique,  composé  d'un  atome  de  sou- 
fre et  de  trois  atomes  d'oxygène,  le  soufre 
joue  le  rôle  de  base  et  l'oxygène  celui  d'a- 
cide, et  que  ces  deux  éléments  peuvent  êlre 
séparés  l'un  de  l'autre.  Dans  Je  sulfate  do 
potasse  formé  d'un  atome  de  potasse  et  d'un 
atome  d'acide  sulfurique,  l'acide  et  la  base 
peuvent  être  également  séparés.  Toutes  les 
lois  de  combinaison  des  atomes  dans  les 
composés  inorganiques  sont,  en  général  , 
simples  et  faciles  à  découvrir  ;  mais  il  n'eu 


457 


COR 


est  pas  de  même  à  l'égard  des  composés  or- 
ganiques, malgré  les  travaux  récents  exécu- 
tés dans  le  but  de  ramener  leur  composition 
à  celles  des  autres  corps.  Quelques  exem- 
ples vont  en  donner  la  preuve. 

L'acide  sulfurique  (S  O),  avons-nous  dit, 
renferme  un  atome  de  soufre  et  trois  d'oxy- 
gène; l'acide  hydrochlorique,  un  atome  de 
chlore  et  un  d'hydrogène,  tandis  que  l'acide 
tartrique,  qui  appartient  à  la  nature  végétale, 
est  composé  de  quatre  atomes  de  carbone, 
quatre  atomes  d'hydrogène  et  cinq  atomes 
d'oxygène. 

L'acide  gaflique  a  une  composition  encore 
plus  complexe,  puisqu'il  renferme  quatorze 
atomes  de  carbone ,  six  d'hydrogène  et 
cinq  d'oxygène.  On  ne  reconnaît  plus,  dans 
ces  deux  derniers  acides ,  la  composition 
atomique  simple  à  laquelle  sont  soumi- 
ses les  combinaisons  des  atomes  inorgani- 
ques; c'est-à-dire  que  l'oxygène  de  l'un,  or- 
dinairement de  l'oxyde  organique ,  est  un 
multiple  par  un  nombre  entier  de  l'oxygène 
de  l'autre;  ou  que,  lorsque  des  acides  "orga- 
niques contiennent  cinq  atomes  d'hvdrogène, 
1  oxygène  de  ces  acides  est  à  celui  de  l'oxyde 
inorganique  dans  le  même  rapport  que  celui 
qui  existe  pour  les  atomes  inorganiques  à 
cinq  atomes  d'oxygène.  C'est  en  partant  de 
ce  principe  que  Berzélius  a  déterminé  , 
dans  les  combinaisons  organiques,  le  nombre 
d'atomes  simples  dont  elles  sont  formées. 
Continuons  noire  examen. 

Deux  substances  organiques  peuvent  être 
composées  des  mêmes  éléments  en  même 
proportion  atomique,  et  cependant  ne  pas 
jouir  des  mêmes  propriétés  physiques  et 
chimiques,  comme  le  sucre  et  la  gomme  en 
sont  des  exemples.  Dans  ce  cas,  il  faut  que 
les  mêmes  éléments,  en  se  groupant  de  di- 
verses manières,  donnent  naissance  à  des 
molécules  constitutives  différentes.  La  nature 
inorganique  nous  offre  des  exemples  sem- 
blables d  isomérie. 

La  première  question  qui  se  présente 
quand  on  s'occupe  uc  la  composition  des 
substances  organiques  est  celle-ci  :  Les 
combinaisons  suivent-elles  la  loi  de  l'anta- 
gonisme, c'est-à-dire,  ont-elles  toujours  lieu 
entre  deux  éléments  doués  de  propriétés  op- 
posées? Il  est  difficile  de  répondre  à  cette 
question,  en  raison  de  la  difficulté  que  l'on 
éprouve  à  séparer  ces  éléments.  On  est  ré- 
duit à  imaginer  des  formules  pour  représen- 
ter la  composition  des  corps  inorganiques, 
en  s  appuyant  sur  l'antagonisme.  On  peut 
toujours  faire  valoir  des  considérations  chi- 
miques qui  engagent  à  adopter  une  théorie 
plutôt  qu'une  autre.  Ces  théories  ne  doivent 
donc  pas  être  considérées  comme  des  vérités 
absolues ,  mais  bien  comme  des  moyens  de 
classer  les  corps,  de  manière  à  en  faciliter 
1  étude. 

j  _  Ceux  qui  désireraient  connaître  ces  théo- 
ries auront  recours  aux  ouvrages  de  MM.  Du- 

TS\  Veïn?l  K(?pp'  etc"  qui  ont  émis  sur  ce 
sujet  les  idées  les  plus  vraisemblables 

CORPS HÉTÉRc/cÈNESen  contact déve- 
loppent 1  électricité.  Voy.  Électricité 
Dictions,  de   Chimie. 


TOT  4§g 

COTON.  —  C'est  une  matière  filamenteuse, 
fine  et  soyeuse,  qui  entoure  les  semences  de 
plusieurs  espèces  de  plantes  et  d'arbustes  do 
la  famille  des  mauves.  Les  cotonniers  sont 
originaires  des  Indes  orientales,  et  aussi,  à 
ce  qu'on  croit,  du  Brésil  et  des  Antilles.  On 
en  a  peu  à  peu  étendu  la  culture  vers  le 
nord,  jusqu'à  la  latitude  à  laquelle  ils  ont 
entièrement  refusé  de  produire.  Il  y  en  a 
plusieurs  espèces;  mais  il  en  est  deux  sur- 
tout qui  sont  cultivées  de  préférence  : 

Le  cotonnier  herbacé,  qui  croit  en  Egypte, 
en  Perse,  dans  l'Asie  Mineure ,  aux  Étals- 
Unis  et  dans  plusieurs  contrées  de  l'Europe 
méridionale;  c'est  tantôt  une  plante  annuelle 
de  5fl  à  55  centimètres  d'élévation;  tantôt 
un  arbuste  de  1  mètre  60  centimètres  à  2 
mèlres; 

Et  le  cotonnier  arborescent ,  arbrisseau  de 
5  à  6  mètres  50  centimèlres,  qui  croît  dans 
les  Indes,  l'Egypte,  l'Arabie,  les  Canaries  et 
le  Nouveau-Monde. 

La  culture  de  ces  plantes  est  un  objet  de 
la  plus  haute  importance  pour  tous  les  pays 
qui  s'y  livrent.  Elle  est  fort  ancienne  dans 
les  Indes,  la  Chine,  l'Arabie  et  l'Egvpie,  où 
la  fabrication  des  tissus  de  coton  avait  ac- 
quis, depuis  une  longue  série  de  siècles,  un 
tel  degré  de  perfection,  que  ces  tissus  éga- 
laient, par  leur  délicatesse,  les  toiles  d'arai- 
gnée. Chez  les  Egyptiens,  et  plus  tard  chez 
les  Juifs,  les  prêtres  portaient  des  vêtements 
en  coton.  Les  mots  schesch  et  bu:,  employés 
si  souvent  dans  les  Livres  saints  pour  desi- 
gner certains  tissus,  doivent  s'appliquer  au 
coton,  d'après  M.  Penot;  il  doit  en  être  de 
même  du  mot  byssus  des  auteurs  grecs  et 
latins.  Du   temps  des   Carthaginois ,  Malte 
s'était  élevée  à  un  haut  point  de  prospérité 
par  ses  manufactures  et  son  commerce  de 
beaux  tissus  de  coton.  Lorsque  Christophe 
Colomb  aborda  en  Amérique, il  en  trouva  les 
habitants  vêtus  de  coton.  Beaucoup  d'anti- 
ques manuscrits  mexicains,  qui  nous  ont  été 
conservés,  sont  peints  sur  toiles  de  coton. 
Ce  n'est,  toutefois,  que  depuis  un  demi-siècle 
qu'on  a  commencé  à  cultiver  les  cotonniers 
dans  la  Caroline  et  la  Géorgie,  et  ils  y  ont  si 
bien  réussi  depuis ,  que  leur  duvet  forme 
maintenant  une  des  productions  les  plus  im- 
portantes des  Etats-Unis  (1). 

Le  coton  entoure  les  graines  qui  sont 
contenues  dans  des  capsules  sèches  et  li- 
gneuses, à  quatre  loges.  On  en  fait  la  récolte 

(i)Le  mol  coton  dérive  de  l'arabe.  11  parait  que 
de  temps  immémorial,  cette  substance  a  été  désignée" 
dans  cette  langue  sous  le  nom  de  coton  ou  qodo»ui.c» 
Maures,  qui  cultivaient  cette  plante  en  Espagne,  y 
ont  apporté  aussi  ce  nom  qui,  précédé  de  l'article  al, 
a  forme  algodon,  qui  est  le  nom  espagnol  du  coton. 
Ce  mot,  légèrement  modifié,  a  été  ensuite  adopté 
par  tous  les  peuples  de  l'Europe.  —  Le  nom  grec 
/3ô<t»04,  que  nous  rendons  par  byssus,  parait  venir 
évidemment  de  l'hébreu  ou  du  chaldéen  buz;  M.  Fée 
pense  que  celui  de  gossypium,  adopté  en  botani- 
que, et  qu'on  trouve  dans  les  auteurs  latins,  <  tait  le 
nom  barbare  du  cotonnier.  (Penot,  1"  Mémoire  pour 
servir  à  l'histoire  du  coton.  —  Société  de  Mulbausei. 
l.  XIV,  p.  99.) 

15 


459  COT 

vers  la  fin  de  septembre.  On  sépare  le  duvet 
des  graines  au  moyen  do  deux  cylindres 
cannelés,  disposés  horizontalement,  l'un  au- 
dessus  de  l'autre,  et  assez  rapprochés  pour 
i[uc  le  coton  seul  puisse  passer.  Les  graines 
tombent  du  côté  opposé.  C'est  ici  que  l'art 
îles  machines  vient  très  à  propos  au  secours 
de  l'industrie.  L'Indien,  encore  réduit  à  ses 
bras,  emploie  toute  une  journée  pour  éplu- 
cher 300  grammes  do  coton.  Aux  Etats-Unis, 
une  machine,  mise  en  mouvement  par  un 
cheval  et  dirigée  par  trois  ouvriers,  fournit, 
chaque  jour  ..jusqu'à  450  kilogrammes  de 
coton  épluché.  C'est  en  1793  qu'un  Améri- 
cain, nommé  Whitney,  inventa  la  machine  à 
éplucher. 

Le  coton  est  blanc,  jaune  ou  rougeàtre  ; 
ses  libres  sont  plus  ou  moins  longues,  fortes 
et  soyeuses.  Suivant  ces  qualités,  on  distin- 
gue les  cotons  longue  soie  et  les  cotons 
courte  soie.  Les  Etats-Unis  produisent  les 
plus  beaux  cotons  longue  soie  et  courte  soie. 
Le  Brésil  ne  fournit  que  des  cotons  longue 
soie ,  la  plupart  fort  estimés.  L'Inde  et  le 
Levant  donnent  des  uns  et  des  autres. 

En  général,  on  doit  préférer  les  espèces 
qui  sont  les  plus  pures,  les  plus  nettes;  car 
lorsque  le  coton  est  malpropre,  rempli  d'or- 
dures ou  gâté  par  l'humidité,  il  se  lile  mal, 
donne  un  déchet  considérable,  se  blanchit 
difficilement  et  prend  mai  la  teinture. 

Les  filaments  velus  du  coton  sont  des  tubes 
creux ,  cylindriques ,  dans  l'état  de  crois- 
sance; mais  ils  s'aplatissent  plus  ou  moins 
lorsque  la  laine  mûrit  et  qu'elle  devient  sè- 
che. Ils  sont  fermés  aux  deux  extrémités.  Us 
apparaissent ,  sous  le  microscope  ,  comme 
des  espèces  de  rubans  irréguliers,  tordus  sur 
eux-mêmes  ;  dans  la  partie  plate  de  ces  ru- 
bans, la  transpaiencc  est  parfaite,  et  l'on  re- 
marque de  chaque  côté  une  lisière  semblable 
à  un  ourlet.  Leur  diamètre  aplati  varie,  selon 
la  qualité,  de  1/55'  à  1/110'  de  millimètre. 

Le  lin  a  une  structure  bien  différente  :  ses 
filaments  isolés  sont  des  tubes  creux,  cylin- 
driques, rigides,  ouverts  par  les  deux  bouts, 
dont  la  surface  est  lisse  comme  celle  d'un 
tube  de  verre,  mais  présentant  quelques  tra- 
ces noires,  irrégulières,  et  parfois  des  inter- 
sections opaques,  qui  semblent  des  cloisons 
assez  inégalement  placées.  Leur  diamètre  est 
d'environ  1/40'  à  1/80'  de  millimètre. 

Longtemps  on  a  admis,  et  quelques  per- 
sonnes admettent  encore,  sur  l'autorité  de 
Leuwcnhoeck ,  que  les  fibrilles  du  coton 
smit  triangulaires  et  à  angles  tranchants  : 
voilà  pourquoi,  dit-on,  les  étoffes  de  coton 
les  plus  fines  sont  plus  dures  sur  la  peau 
que  celles  du  lin,  et  pourquoi  la  charpie  de 
coton  enflamme  les  plaies.  Ces  opinions 
n'ont  aucun  fondement.  Les  filaments  ruha- 
nés  du  coton  sont  mille  fo:s  plus  flexibles 
que  les  tubes  du  lin;  et  si  la  charpie  de  coton 
ne  peut  être  substituée  sans  inconvénient  à 
celle  du  lin,  cela  provient  tout  simplement 
de  ce  que  les  rubans  fermés  du  coton,  rem- 
plis d'une  substance  organisatrice  qu'aucun 
lavage  ne  peut  enlever,  n'aspirent  point  le 
sang  ou  le  pus,  ainsi  que  lo  font  les  tubes  du 


cor 


■»(;o 


lin,  qui  sont  ouverts  et  que  le  rouissage  a 
vidés  do  tous  les  sucs  qui  étaient  suscepti- 
bles de  les  obstruer. 

F.e  coton  a  remplacé  le  lin  et  le  chanvre 
dans  la  plupart  de  leurs  emplois,  et  surtout 
dans  la  confection  des  vêtements.  C'est  prin- 
cipalement en  France,  en  Angleterre,  aux 
Etats-Unis ,  qu'il  est  devenu  un  des  plus 
importants  objets  do  fabrication  et  de  com- 
merce. Sa  culture ,  les  transactions  aux- 
quelles il  donne  lieu,  l'art  de  le  filer,  ceux 
de  le  tisser,  de  l'imprimer,  de  le  teindre,  oc- 
cupent des  millions  d'agriculteurs,  de  négo- 
ciants, de  manufacturiers,  de  marins  et  d'ou- 
vriers. Ce  n'est  cependant  que  dans  la  se- 
conde moitié  du  dernier  siècle  que  l'emploi 
de  celte  précieuse  substance  a  commencé  à 
prendre  parmi  nous  cette  prodigieuse  exten- 
sion dont  les  annales  du  commerce  n'offrent 
aucun  autre  exemple. 

Ce  furent  les  Vénitiens  et  les  Génois,  d'a- 
près M.  Aikin,  qui,  dans  le  commencement 
du  xive  siècle ,  importèrent  les  premières 
balles  de  coton  en  Angleterre.  Mais,  à  cette 
époque,  le  coton  ne  servait  exclusivement 
qu'à  faire  des  mèches  de  chandelles. En  1430, 
quelques  tisserands  des  comtés  de  Chester 
et  de  Lancaslre  s'avisèrent  de  le  faire  servir 
à  la  fabrication  d'étoffes  grossières,  à  l'instar 
des  futaines  flamandes.  Ce  coup  d'essai,  qui 
réussit  à  merveille,  décida  quelques  arma- 
teurs de  Bristol  et  de  Londres  à  diriger 
leurs  navires  vers  le  Levant,  pour  y  prendre 
des  chargements  de  coton.  Henri  VIII  et 
Edouard  VI  favorisèrent  cette  branche  d'in- 
dustrie; et  déjà,  en  1(552,  les  métiers  à  tisser 
et  à  filer  le  coton  étaient  très-répandus  dans 
les  petites  paroisses,  et  occupaient  un  grand 
nombre  d'agriculteurs  lorsque  les  travaux 
de  la  campagne  étaient  interrompus.  Cette 
fabrication  a  fait  de  tels  progrès,  grâce  aux 
admirables  inventions  mécaniques  de  Har- 
greaves,  de  Peel,  d'Arkwright,  de  Wyatt,  de 
Crompton  et  de  quelques  autres,  que  ni  l'ex- 
trême modicité  des  salaires  dans  l'Inde,  ni 
la  supériorité  que  ses  habitants  avaient  ac- 
quise depuis  longues  années  dans  le  travail 
du  coton ,  n'ont  pu  mettre  ces  peuples  à 
même  de  lutter  avec  avantage  contre  ceux 
qui  leur  achètent  le  coton  brut,  et  qui,  après 
lui  avoir  fait  parcourir  environ  800  myria- 
mètres,  le  leur  renvoient  en  tissus. 

L'invention  des  filatures  mécaniques  a 
prodigieusement  étendu  l'emploi  du  coton. 
Quoique  l'Angleterre  en  employât  plus  que 
les  autres  nations  européennes,  elle  n'en  im- 
portail pas  plus  de  2,000,000  de  kilogrammes, 
jusqu'à  la  fin  du  xvm*  siècle;  en  1833,  son 
importation  fut  de  151,803,000  kilogrammes. 
Aujourd'hui,  les  manufactures  anglaises  con 
somment  à  elles  seules  plus.de  la  moitié  du 
coton  qui  se  produit  dans  le  monde  entier. 
On  a  calculé  que  le  coton  filé  annuellemei  t 
en  Angleterre  ferait  203,775  fois  le  tour  du 
globe.  D'après  les  supputations  de  Mac-Cul- 
loch,  la  valeur  totale  des  produits  des  diverses 
manufactures  de  coton  est  de  850,000,000  fr. 
On  estime  à  900,000  le  nombre  d'ouvriers 
qu'emploie  cette  industrie.  En  1838,  on  a 


itil 


COT 


r.oT 


«2 


importé  en  France  51,200,000  kilog.  de  co- 
ton; le  nombre  d'ouvriers  employés  dans 
les  filatures  est  d'environ  1  ouvrier  sur  49 
broches,  soit  70,000  pour  toute  la  France. 

COTON  POUDRE  (pyroxyle).  —La  décou- 
verte du  coton  poudre,  annoncée  en  18if>, 
par  M.  Schœnbein ,  fit  une  grande  sensation 
dans  le  monde  savant  et  politique  ,  comme 
parmi  les  différentes  classes  de  la  population 
et  à  l'étranger. 

L'auteur  fit  d'abord  un  secret  de  cette  dé- 
couverte ;  mais ,  au  moment  même  où  elle 
fut  annoncée  en  France,  M.  Dumas  et  M.  Pe- 
louze,  rappelant  les  observations  de  M.  Bra- 
connot  sur  la  xyloidine ,  la  composition  de 
cette  substance  indiquée  par  M.  Pelouze , 
les  propriétés  d'inflammation  rapide  de  com- 
posés (papier  et  tissus  azotiques)  auxquels 
on  attribuait  la  môme  composition  ,  mirent 
sur  la  voie'  des  chimistes ,  qui  préparèrent 
bientôt  des  produits  doués  d'une  vive  com- 
bustibilité. M.  Morel  ,  le  premier,  essaya 
avec  succès,  dans  les  armes  à  feu,  le  coton 
azotique  qu'il  avait  fabriqué  lui  -  même. 
M.  Knopp  indiqua  une  amélioration  impor- 
tante :  l'emploi  de  l'acide  sulfurique  uni  à 
l'acide  azotique  ,  mélange  qui  attaque  bien 
moins  le  coton  et  donne  une  plus  grande 
quantité  de  produits  que  l'acide  azotique 
employé  seul  ;  ce  dernier  acide  est  d'ailleurs 
plus  dispendieux.  Avant  la  publication  de 
M.  Knopp,  M.  Morel  avait  signalé,  dans  une 
note  déposée  sous  cachet  à  l'Institut,  l'utilité 
de  ce  mélange. 

Enfin,  chacun  apportant  son  tribut,  la  dé- 
couverte mystérieuse  se  trouva  bientôt  con- 
nue de  tous,  puis  décrite  à  l'Académie  des 
sciences,  plus  complète,  sans  doute,  que  la 
première  fois.  Les  travaux  du  conseil  de  sa- 
lubrité et  les  expériences  du  comité  d'artil- 
lerie annoncèrent ,  peu  de  temps  après  ,  les 
dangers  qui  accompagnent  la  préparation 
et  l'emploi  du  coton  poudre  ;  ils  indiquè- 
rent ,  en  outre  ,  les  précautions  à  prendre 
pour  les  éviter,  et  firent  présager  quelque 
désavantage  en  raison  du  prix  de  revient  et 
des  elfets  brisants  sur  les  armes ,  .dans  la 
substitution  de  ce  nouveau  produit  à  la  pou- 
dre de  guerre  et  de  chasse.  Les  diverses 
observations  laites  laissent  même  douteuse 
encore  l'utilité  de  son  application  aux  ex- 
ploitations des  mines  et  des  carrières.  Quant 
à  son  application  essayée  dans  les  machines 
dites  explosives,  pour  développer  de  la  force 
mécanique ,  tout  porte  à  croire  qu'on  doit  y 
renoncer  définitivement. 

Le  coton  et  le  papier  azotiques  ,  d'après 
les  analyses  de  M.  Pelouze,  peuvent  être  con- 
sidérés comme  formés  de  deux  équivalents 
de  cellulose,  qui  ont  perdu  trois  équivalents 
d'eau  ,  en  se  combinant  avec  5  équivalents 
d'acide  azotique  ,  constituant  sans  doute  un 
composé  double. 

Ce  composé  explosif  peut  se  transformer 
complètement  en  gaz  à  la  température  qui 
l'entlunme,  c'est-à-dire  de  175  à  180°.  L'oxy- 
gène de  l'acide,  brûlant  tout  le  corps  de 'la 
matière  organique ,  formerait  en  volume , 
V6  d'oxydo  de  carbone,  2  d'acide  carbonique, 


10  d'azote  et  3V  de  vapeur  d'eau.  II  s'engen- 
dre sans  doute  des  produits  plus  complexes 
et  variables,  mais,  en  tout  cas,  il  ne  resto 
dans  les  armes  convenablement  chargées  ni 
charbon,  ni  acide,  lorsque,  toutefois,  la  ma- 
tière première  organique  se  compose  exclu- 
sivement de  coton  cardé  ,  préparé  avec  un 
mélange  d'acides  purs,  et  bien  lavé. 

Le  coton  azotique  pur  est  insoluble  dans 
l'eau ,  l'alcool  et  l'acide  acétique  ;  à  peine 
soluble  dans  l'éther  hydrique  pur;  plus  so- 
luble  dans  le  même  liquide  contenant  quel- 
ques centièmes  d'alcool;  soluble  en  faibles 
proportions  (1  ^  à  2  pour  100)  dans  l'éther 
acétique  pur  ;  5  fois  plus  soluble  lorsqu'il 
a  été  préparé  avec  de  l'acide  azotique  con- 
tenant de  l'acide  azoteux  ;  dans  ce  dernier 
cas ,  le  coton  azotique  est  plus  ou  moins 
désagrégé  et  plus  lentement  combustible. 

Diverses  autres  propriétés  ont  peu  d'inté- 
rêt ,  mais  il  est  fort  important  de  faire  ob- 
server que  sous  la  môme  dénomination  de 
pyroxyle  ou  pyroxyiine ,  on  distingue  par- 
lois  des  produits  doués  de  propriétés  explo- 
sives très-différentes,  bien  qu'ils  contiennent 
les  mêmes  principes  élémentaires  en  pro- 
portions égales;  et,  chose  très-digne  de 
remarque,  ceux  qui  font  explosion  à  la  plus 
basse  température  présentent  le  plus  faible 
pouvoir  balistique  et  ont  le  plus  d'action 
destructive  sur  les  armes  par  la  vapeur  d'a- 
cide hypoazotique  qu'ils  engendrent  :  ci; 
sont,  en  un  mot,  ceux  qui  occasionnent  le 
plus  d'accidents  lors  de  leur  préparation  et 
de  leur  emploi. 

Les  causes  de  ces  différences  frès-gran- 
des  semblent  résider  dans  les  différences  de 
cohésion  des  subslances  organiques  em- 
ployées :  ainsi  le  coton  formé  de  tubes  min- 
ces, ayant  une  cohésion  uniforme,  offrant 
le  maximum  de  surface  h  l'action  de  l'acide 
comme  à  la  propagation  du  feu,  donne,  lors- 
qu'il est  exempt  d'altérations  ,  les  meilleurs 
produits  ,  les  seuls  qu'il  soit  prudent  d'em- 
ployer pour  les  armes  à  feu  (tout  en  rédui- 
sant les  charges  au  quart  environ  du  poids 
de  la  charge  de  poudre).  Le  coton  altéré 
des  vieux  linges  ,  le  lin  et  le  chanvre  usés , 
à  plus  forte  raison  le  papier  qui  offre  plus 
de  variations  dans  son  épaisseur  et  dans 
l'altération  des  libres  qui  le  composent,  sont 
parfois  inflammables  à  une  plus  basse  tem- 
pérature :  ainsi  le  papier  azotique  épais , 
récemment  préparé  et  restant  un  peu  acide 
après  le  lavage,  peut  détonner  à  110°;  c'est 
le  produit  qui  a  le  plus  brisé  d'armes  tout 
en  lançant  moins  loin  les  projectiles,  par  la 
raison ,  sans  doute,  que  sa  décomposition 
'  commence  dans  l'arme  ,  à  une  température 
moins  élevée  ,  dégage  d'abord  des  vapeurs 
hypoazotiques,  et  se  termine  quelquefois 
presque  instantanément. 

Le  pyroxam  (amidon  azotique),  plus  in- 
flammable encore  (à  100°),  est  te.lemeiil 
instable  lorsqu'il  a  été  saturé  complètement 
d'acide  azotique ,  qu'il  se  décompose  spon- 
tanément à  la  température  ordinaire  ,  don- 
nant d'abondantes  vapeurs  rutilantes  d'acide 


.03  COT 

hypoazotique  et  produisant  même  une  dé- 
tonation. 

l.o  pyroxam  s'altère  plus  rapidement  en- 
core dans  l'air  humide:  le  dégagement  des 

,  ,1/  soulevé  bientôt  la  masse  qui  devient  pâ- 
teuse, puis  sirupeuse  et  graduellement  plus 
acide  et  solublc  dans  l'eau  ;  desséchée  alors 
elle  n'est  plus  explosible  ,  et  se  dissout  en 
très-grandes  proj)ortions  dans  l'alcool  anhy- 
dre. 

Tous  les  produits  pyroxyliques  sont  d'ail- 
leurs d'autant  moins  stables  et  plus  inflam- 
mables qu'ils  sont  plus  récents,  surtout  s'ils 
retiennent  un  excès  d'acide  faute  de  lavages 
suffisants. 

Ainsi  le  maximum  d'instabilité  se  rencon- 
tre dans  le  produit  (amidon  azotique)  dont 
la  base  organique  a  le  moins  de  cohésion 
el  dont  l'agrégation  est  la  plus  irrégulière, 
pi  Mjue  chaque  couche  concentrique  de  tous 
les  granules  possède  plusieurs  degrés  de 
cohésion  ;  en  effet,  l'amidon  azotique,  dissous 
dans  son  poids  d'éther  acétique  et  réduit  par 
l'évaporation  en  lamelles  diaphanes  dont  la 
cohésion  est  homogène  ,  est  stable  à  l'air  et 
no  s'enflamme  plus  à  100"  ;  le  même  élher 
ne  dissout  que  3  centièmes  de  papier  azo- 
tique. 

Fabrication  du  coton  poudre,  du  papier 
azotique ,  du  pyroxam.  —  La  préparation  du 
coton  poudre  est  très-simple,  mais  elle  exige 
beaucoup  de  précautions,  et  d'autant  plus 
(pion  opère  sur  de  plus  grandes  masses. 

On  prépare  d'avance,  pour  qu'il  se  puisse 
refroidir,  un  mélange  d'acide  azotique,  mo- 
nohydraté,  1  équivalent  (63)  avec  1  équiva- 
lent d'acide  sulfurique  concentré.  Le  li- 
quide doit  présenter  un  volume  suffisant 
pour  que  tout  le  coton  y  soit  immergé  :  si 
une  certaine  quantité  de  coton,  seulement 
imprégnée  d'acide,  était  laissée  en  dehors 
du  mélange ,  la  combinaison  échaufferait 
surtout  les  filaments  mauvais  conducteurs 
du  calorique  et  non  immergés,  au  point  de 
décomposer  l'acide  azotique,  de  répandre 
des  vapeurs  rutilantes  dangereuses  à  respi- 
rer, et  même  d'occasionner  une  déflagra- 
tion. 

Au  bout  de  15  à  20  minutes  d'immersion, 
on  peut  retirer  la  matière  filamenteuse  en  la 
pressant  avec  des  spatules  de  verre  ou  de 
grès.  On  la  plonge  alors,  pour  la  laver,  dans 
un  grand  excès  d'eau  ,  puis  on  presse  al- 
ternativement et  l'on  réitère  les  lavages  dans 
do  nouvelle  eau,  jusqu'à  ce  qu'il  n'y  ait 
plus  la  moindre  trace  d'acidité  ;  enfin,  on 
.soumet  le  coton  à  une  dernière  pression  qui 
élimine  la  plus  grande  partie  de  l'eau,  et 
l'on  termine  l'opération  par  la  dessiccation. 
Le  coton  peut  alors  servir  immédiatement  à 
charger  les  armes  ;  toutefois  il  devient  sen- 
siblement plus  stable  et  de  meilleure  qua- 
lité au  bout  de  quelques  jours. 

La  préparation  du  papier  azotique  est 
absolument  la  même  que  celle  du  coton  azo- 
tique, mais  elle  exige  plus  de  précautions, 
afin  d'éviter  que  les  feuilles  ou  lanières  de 
papier  ne  soient  déchirées  et  réduites  en 
l>ate  durant  les  lavages. 


COT 


Mi 


Pour  obtenir  du  pyroxam  (amidon  ou  fé- 
cule azotique),  produit  explosif  découvert 
par  M.  Vrig,  et  dont  la  composition  se  con- 
fond avec  celle  du  coton  azotique,  il  faut 
dessécher  la  fécule  dans  le  vide,  à  la  tempé- 
rature de  125",  afin  d'enlever  l'eau  d'hydra- 
tation ;  on  la  laisse  refroidir  en  vases  clos  et 
secs,  puis  on  la  délaye  dans  15  fois  son 
poids  du  mélange  d'acides  sulfurique  et  azo- 
tique ;  on  laisse  réagir  pendant  0  heures, 
temps  après  lequel  on  lave  à  épuisement 
dans  l'eau  ;  enfin  on  fait  dessécher. 

Application  du  coton  poudre  dans  les  ar- 
mes à  feu,  le  tirage  des  roches  et  le  pansement 
des  plaies,  —  On  doit  employer,  pour  la  charge 
des  fusils  de  chasse,  au  lieu  de  3  gr.,  20  de 
poudre  ordinaire,  le  quart  seulement  de  co- 
ton azotique,  c'est-à-dire  8  décigrammes. 
Dans  un  fusil  de  munition,  2  grammes  de 
coton  azotique  produisent  sur  une  balle  pe- 
sant 25  grammes,  sensiblement  les  mêmes 
effets  que  8  gr.,  9  de  poudre  de  guerre.  Il 
paraît  qu'à  mesure  que  les  charges  augmen- 
tent dans  des  armes  plus  volumineuses,  les 
différences  de  force  impulsive  entre  la  pou- 
dre et  le  pyroxyle  diminuent.  Ces  différences, 
en  tout  cas,  ne  sont  pas  en  rapport  avec  les 
volumes  des  gaz,  puisque  1  kilogr.  de  pou- 
dre développe  de  450  à  500  litres  de  gaz,  et 
que  le  coton  poudre  en  produit  de  600  à 
800  litres  (à  0°  et  0'",76  de  pression).  On  ne 
pourrait  donc  comprendre  la  plus  grande 
force  de  ces  derniers,  sans  supposer  que 
leur  température  s'élevât  beaucoup  plus 
par  la  presque  instantanéité  de  la  combus- 
tion. 

Les  avantages  que  présente  le  coton  azo- 
tique, comparativement  avec  la  poudre,  sont 
de  rendre  les  transports  moins  coûteux,  de 
n'éprouver  aucune  altération  par  un  excès 
d'humidité  ou  même  par  une  immersion 
accidentelle  dans  l'eau,  d'éviter  la  crasse 
dans  les  armes;  enfin,  de  faire  moins  écarter 
les  charges  à  petit  plomb. 

Il  est  douteux  que  ces  avantages  puissent 
contre-balancer  le  prix  plus  élevé  (9fr.au 
lieu  de  1  fr.  50  le  kilogr.),  et  surtout  l'effet 
brisant  sur  les  armes,  pour  peu  que  la  pré- 
paration soit  défectueuse  ou  que  l'on  exa- 
gère les  charges. 

La  propriété  que  possède  le  coton  pou- 
dre, de  détonner  par  le  choc,  avait  fait  espérer 
qu'il  serait  propre  à  confectionner  des  amor- 
ces fulminantes  ;  mais  cette  application  n'a  pu 
jusqu'à  présent  réussir  aux  habiles  armuriers 
qui  en  ont  fait  l'essai.  Les  effets  du  papier 
azotique  sont  irréguliers  et  généralement 
plus  énergiques  sur  l'arme,  qu'ils  détério- 
rent, que  sur  le  projectile  qu'on  veut  lan- 
cer ;  ces  inconvénients,  d'autant  plus  graves 
que  le  papier  est  plus  épais,  et  dont  nous 
avons  ci-dessus  indiqué  les  causes,  doi- 
vent faire  rejeter  son  emploi  pour  les  armes 
à  feu. 

Les  expériences  de  MM.  Combes  et  Flan- 
din,  relatives  au  tirage  des  roches  dans  les 
mines  et  les  carr.ères,  ont  été  favorables  à 
l'emploi  du  coton  poudre,  dont  la  force  ex- 
plosive s'est   montrée  environ  quatre  fois 


>*%  COT 

plus  grande  que  celle  des  poudres  de  mine; 
mais  le  prix  de  revient  jusqu'ici  étant  à  peu 
près  sextuple,  cette  application  même  ne 
semble  pas  devoir  être  économique. 

On  parviendra  sans  doute  à  rendre  moins 
dispendieuse  la  préparation  en  extrayant  une 
plus  grande  partie  du  liquide  acide  par  une 
pression  énergique,  pression  que  l'on  pour- 
rait exercer  sur  une  couche  épaisse  d'un 
mètre,  par  exemple,  dans  des  vases  cylin- 
driques en  grès,  munis  d'un  faux  fond  per- 
méable, sous  lequel  un  ajutage  permettrait 
de  faire  le  vide  ;  un  disque  en  grès,  percé 
de  petits  trous  et  placé  sur  la  masse  du  co- 
ton, répartirait  également  la  pression  de 
l'air  atmosphérique  ;  celui-ci,  passant  enfin 
entre  les  libriles  du  coton  précipiterait  la 
sortie  du  liquide  acide. 

Le  mélange  acide  écoulé  ainsi  directe- 
ment, serait  rendu  apte  à  servir  en  y  ajou- 
tant assez  d'acide  sulfurique  pour  neutrali- 
ser l'effe*  de  l'eau  enlevée  au  coton.  Afin  de 
pouvoir  ajouter  ainsi  deux  ou  trois  fois  de 
l'acide  sulfurique,  il  conviendrait  d'en  em- 
ployer seulement  un  demi-équivalent  dans 
le  premier  mélange,  ou  25  pour  63. 

On  pourrait  compléter  l'effet  de  l'appareil 
extracteur  en  faisant  passer,  à  l'aide  de  la 
même  pression,  graduellement  de  l'eau  sur 
le  coton  azotique  ;  mettant  à  part  les  pre- 
miers liquides  pour  les  décomposer  par  le 
carbonate  de  chaux,  on  éliminerait  ainsi  l'a- 
cide sulfurique  à  l'état  de  sulfate  de  chaux  ; 
l'azotate  de  chaux  décomposé  ensuite  par 
le  sulfate  de  soude  donnerait  de  l'azotate 
de  soude  par  la  concentration  du  liquide. 

M.  Combes  est  parvenu  à  diminuer  de 
plus  des  deux  tiers  le  prix  du  pyroxyle,  en 
employant  ce  produit  mélangé  avec  8  dixiè- 
mes d'azotate  de  potasse  ou  7  dixièmes  d'a- 
zotate de  soude  :  la  température  plus  haute, 
développée  par  la  déflagration  de  ces  mélan- 
ges, compense  le  moindre  volume  des  gaz, 
et  l'effet  balistique  reste  sensiblement  le 
même  que  celui  d'un  poids  égal  de  pyroxyle 
pur. 

M.  Maynard  de  Boston  vient  de  faire  une 
application  curieuse  du  pyroxyle  obtenu  dans 
des  conditions,  indiquées  par  M.  Gaudin, 
qui  le  rendent  soluble  dans  l'éther.  Il  dési- 
gne cette  solution  agglutinative  sous  le  nom 
de  collodion.  Voici  comment  il  la  prépare  :  le 
colon  est  plongé  dans  un  mélange  d'acide 
sulfurique,  3  parties  avec  2  parties  d'azotate 
de  potasse  ;  on  laisse  réagir  durant  15  mi- 
nutes, puis  on  lave  et  l'on  sèche  comme  à 
l'ordinaire. 

Le  produit  dissous  incomplètement  dans 
l'éther  contenant  6  à  8  centièmes  d'alcool, 
forme  un  liquide  sirupeux,  que  l'on  con- 
serve en  vase»  bien  clos  ;  étend  m  à  plusieurs 
couches  sur  la  peau,  il  forme,  en  laissant 
évaporer  l'éther,  une  pellicule  imperméable 
très-adhésive,  résistant  à  IVau  et  à  l'alcool  ; 
il  offre  ainsi  un  moyen,  utilisé  déjà  en  Amé- 
rique, pour  couvrir  ou  réunir  des  plaies, 
remplaçant  les  taffetas  adhésifs  dits  d'Angle- 
i<Tie. 

La  pellicule  qu'on   obtient  sur  une  lame 


COU 


m 


de  verre  s'enlève  et  brûle  moins  vivement 
que  le  coton  poudre  à  tirer  uu  pyroxyle  pur. 
Le  collodion  peut  servir  à  imprégner  des  tis- 
sus qu'il  rend  imperméables  et  susceptibles 
de  remplacer  les  taffetas  cirés  et  divers  tis- 
sus enduits  de  caoutchouc. 

Ces  nouveaux  tissus  sont  exempts  d'o- 
deur désagréable  ;  mais  leur  prix  plus  élevé 
ne  permettra  probablement  pas  de  les  sub- 
stituer dans  le  plus  grand  nombre  des  cas 
aux  produits  imprégnés  de  caoutchouc.  On 
pourra  toutefois  en  faire  usage  pour  couvrir 
certaines  plaies,  en  collant  sur  la  peau  les 
bords  de  ces  tissus  à  l'aide  de  la  solution 
adhésive. 

Essais  du  coton  poudre.  —  Si  l'on  craignait 
qu'un  mélange  de  coton  ordinaire  n'eût  été 
ajouté  au  coton  azotique,  on  s'en  assurerait 
sans  peine  en  mettant  sous  le  microscope 
un  petit  échantillon  imprégné  d'une  solution 
d'iode,  et.  ajoutant  une  goutte  d'acide  sul- 
furique :  le  colon  azotique,  très-lentement 
attaqué,  conservera  la  coloration  jaune  com- 
muniquée par  l'iode,  coloration  qui  devien- 
dra même  plus  intense  ;  tandis  que  les  fi- 
brilles du  colon  ordinaire  seraient,  dans  ce 
cas,  désagrégées  plus  vite,  et  prendraient, 
avant  de  se  dissoudre,  une  vive  coloration 
violette. 

Un  moyen  simple  de  distinguer  le  coton 
azotique  du  coton  usuel,  consiste  à  le  frot- 
ter dans  l'obscurité  :  le  premier,  suivant  l'ob- 
servation de  M.  Gaiffe,  devient  lumineux, 
tandis  que  le  deuxième  reste  sombre. 

Cause  probable  des  accidents  de  détonations 
à  froid.  —  Les  observations  que  M.  Payen  a 
faites  sur  la  décomposition  spontanée  de  la 
fécule  azotique  (pyroxam),  peuvent  expli- 
quer les  détonations  arrivées  dans  des  barils 
pleins  de  chanvre  azotique,  préparé  à  Vin- 
cennes,  si  l'on  considère  que  certains  chan- 
vres ,  d'après  une  curieuse  remarque  de 
M.  Malagutti,  contiennent  de  l'amidon  (ou 
peut-être  de  la  cell  alose  aussi  peu  agrégée)  .En 
effet,  il  suffit  de  quelques  fibres  de  chanvre 
amylacé  renfermant  du  pyroxam,  pour  que 
1'alïération  de  ce  dernier,  au  milieu  d'une 
niasse  peu  conductrice,  puisse  élevrr  la 
température  à  100%  terme  auquel  le  py- 
roxam détonne  avec  flamme  et  peut  allumer 
toute  la  masse. 

COULEURS  VEGETALES.  —  Les  plantes 
vivantes  sont  parées  des  plus  belles  couleurs. 
Des  nuances  de  vert ,  variées  à  l'infini,  or- 
nent les  têtes  des  arbres  et  couvrent  les  prés. 
Les  couleurs  de  la  plupart  des  corolles  sont 
belles,  et  rivalisent  avec  les  couleurs  de  l'arc- 
en-ciel  par  leur  éclat  et  leur  pureté.  En  ou- 
tre, les  plantes  logent  dans  leur  intérieur  des 
matières  colorantes,  que  l'on  parvient  à  ex- 
traire par  voie  d'art  et  à  fixer  sur  des  étoffes 
de  laine,  de  soie,  de  coton  et  de  lin.  La  con- 
naissance de  ces  matières  colorantes  et  des 
méthodes  qu'on  emploie  pour  les  extraire  et 
les  fixer  ,  constitue  l'art  de  la  teinture  ,  art 
qui  s'occupe  en  général  de  phénomènes  pu- 
nment  chimiques,  mais  souvent  très- com- 
pliqués. 

11  sciait  impossible  d'appliquer  aux  ma- 


;r.7  COU 

litres  colorantes  végétales  des  caractères  chi- 
miques communsè  toutes.  Les  propriétés  sui- 
vantes sont  les  seules  qui  appartiennent  à 
loutcs  :  1°  elles  sont  colorées;  2°  ces  couleurs 
v  ni  détruites,  sans  retour,  parle  clilore,  et 
ordinairement  en  peu  de  temps  par  la  lu- 
mière du  soleil ,  ou  par  une  température 
élevée,  mais  insuffisante  pour  les  charbonner 
ou  les  brûler.    L'acide   sulfureux    blanchit 
aussi  la  majeure  partie  des  couleurs  végé- 
tales ;  mais  ce  phénomène  repose  sur  la  for- 
mation d'une  combinaison  incolore  entre  la 
matière  colorante  et  l'acide ,  et  il  suffit  de 
décomposer  cette  combinaison  pour  mettre 
la  matière  colorante  en  liberté.  La  division 
des  matières  colorantes  ,  suivant  leurs  pro- 
priétés générales ,  en  matières  extractives  , 
résineuses,  etc.,  ne  conduit  pas  à  une  base 
de  classification  qui  soit  applicable  dans  tous 
les  cas  ;  car  il  y  a  beaucoup  de  matières  co- 
lorantes d'une  nature  tellement  particulière, 
qu'il  serait  iropossibledelesréuniràd'àutres. 
Nous  rangerons  donc  dans  une  même  classe 
les  matières  colorées  de  la  même  manière. 
§  I".  —  Matières  colorantes  rouges. 
La  garance  (1)  est  la  racine  du  rubia  tinc- 
torum  ,  qu'un  cultive  dans  l'Asie  Mineure  et 
dans  plusieurs    pays    de  l'Europe.    La  ga- 
rance du  Levant  est  la  meilleure.  On  en  sé- 
pare les  filaments  et  l'épidémie,  substances 
qui  reçoivent  le  nom  de  garance  nulle;  on 
en  enlève  également  la  moelle,  et  on  cher- 
che à  obtenir  seul  le  ligneux  de  la  racine  , 
qu'on  pile  et  qu'on  introduit  dans  des  ton- 
nes, pour  le  verser  dans  le  commerce  sous 
le  nom  de  garance  véritable.  La  garance  du 
Levant  est  connue  sous  le  nom  de  lizzariou 
d'alizari.  La  racine  de  garance  contient  une 
matière  colorante  rouge,  qui  donne  des  tein- 
tes très-belles  et  très-solides.  Plusieurs  chi- 
mistes en  ont  étudié  les  propriétés  ;  mais  sa 
nature  véritable  n'a  été  déterminée  que  par 
Hobiquet  et  Collin.  Ces  chimistes  l'ont  appe- 
lée alizarine,  nom  tiré  de  celui  qu'on  donne 
dans  le  commerce  à  la  racine  du  Levant. 

Si  l'on  nourrit  des  animaux  ,  pendant  un 
certain  espace  de  temps,  avec  des  substances 
mêlées  de  garance,  leurs  os  deviennent  d'un 
rouge  foncé  dans  toute  la  masse;  leur  urine 
prend  une  couleur  jaune,  rougeâtre  et  donne 
par  l'ammoniaque  un  précipité  rouge  de 
phosphate  calcique  ;  le  fait  des  vaches  sou- 
mises à  ce  traitement  devient  également 
rouge.  La  coloration  de  ces  substances  tient, 
d'une  part,  à  la  grande  solubilité  de  la  ma- 
tière colorante  de  la  garance  dans  les  li- 
queurs albumincuses  du  corps,  et,  de  l'autre 
part,  à  son  affinité  plus  grande  eucore  pour 
le  phosphate  calcique,  qui  est  coloré  en 
rouge  lorsqu'il  se  dépose,  pendant  la  repro- 
duction des  os.  Si  l'animal  cesse  de  manger 
de  la  garance,  la  couleur  des  os  disparait  au 
bout  d'un  certain  temps. 
La  garance  donne  une  des  couleurs  les  plus 
(I)  De  varanlia,  nom  qu'on  donnait,  au  moyen 
àne,'  à  la  racine  de  celle  plante,  el  qui  signifie  cou- 
leur touge.  Dans  toutes  les  langues,  le  nom  de  relie 
plante  rappelle  l'usage  qu'on  en  taisait.  Klle  est  ori- 
ginaire de  l'Asie  moyenne  cl  de  l'Europe  méridionale. 


cou 


m 


s  ilides;  on  l'emploie  à  la  teinture  en  rouge 
ordinaire,  en  rouge  d'Àndrinople ,  en  violet 
et  en  brun.  Klle  sert  également  à  la  prépa- 
ration des  laques  de  garance.  Pour  préparer 
de  la  laque  de  garance,  on  introduit  100  par- 
ties de  garance,  préalablement  macérée  dans 
l'eau  froide,  dans  un  sac  de  toile,  et  on  l'y 
pétrit  avec  de  l'eau  chaude,  jusqu'à  ce  que 
celle-ci  ne  dissolve  plus  rien;  60  parties  de 
la  racine  restent  sans  se  dissoudre.  On  fait 
bouillir  la  liqueur  rouge  dans  une  chaudière 
d'étain,  on  la  mêle  avec  une  dissolution  de 
50  parties  d'alun  pur,  et  on  la  laisse  refroidir; 
la  laque  de  garance,  d'un  rouge  foncé,  se  dé- 
pose. Si  l'on  ajoute  à  la  liqueur  décantée  une 
dissolution  de  carbonate  alcalin,  il  se  préci- 
pite une  laque  de  couleur  plus  claire,  et  à 
chaque  nouvelle  addition  d'alcali  on  obtient 
une  laque  d'un  rouge  plus  clair,  en  sorte 
qu'en  recueillant  les  précipités  à  différentes 
époques  de  la  précipitation  ,  on  obtient  des 
laques  de  diverses  nuances.  Ces  précipités 
consistent  en  matière  colorante  rouge  plus 
ou. moins  saturée  d'alumine. 

Le  carthame  (pétales  du  carthamus  tineto- 
rius)  contient  une  des  couleurs  rouges  les 
plus  bel'es.  —  Le  carthame  est  cultivé  dans 
le  midi  de  l'Europe  et  dans  le  nord  de  l'Afri- 
que, et  le  meilleur  nous  arrive  de  l'Egypte. 
On  assure  que  les  fleurs  de  carthame  ,  qui 
viennent  d'être  cueillies,  sont  pilées  et  com- 
primées, lavées  avec  de  l'eau  salée  et  séchées 
à  l'ombre.  Le  carthame  contient  un  extrait 
jaune  ,  qui,  mêlé  avec  la  matière  colorante 
rouge,  altère  l'éclat  de  cette  dernière;  comme 
cet  extrait  est  soluble  dans  l'eau ,  on  s'en 
débarrasse  en  lavant  le  carthame  à  grande 
eau,  jusqu'à  ce  que  celle-ci  ne  soit  plus  co- 
lo,  ée  en  jaune. 

La  couleur  rouge  du  carthame  est  très-fa- 
cilement détruite  et  blanchie  par  la  lumière 
solaire.  Etendue  sur  de  la  porcelaine  ou  du 
papier,  et  séchée,  elle  prend  peu  à  peu  une 
couleur  jaune  et  de  l'éclat  métallique,  et  à  la 
tin  elle  devient  verte  à  la  surface.  Broyée 
avec  de  l'eau  et  du  talc  en  poudre  fine  ,  elle 
donne  un  mélange  rose,  qui,  introduit  dans 
de  petits  vases  de  porcelaine  et  séché,  cons- 
titue le  rouge  de  fard  ordinaire. 

L'orcanette  est  la  racine  de  Yanchusa  tinc- 
toria.  Cette  racine ,  et  surtout  sa  pellicule 
corticale ,  renferme  un  principe  colorant 
rouge,  insoluble  dans  l'eau,  que  l'on  obtient 
à  l'état  de  pureté,  selon  John  ,  en  réduisant 
en  poudre  One  l'écorce  de  la  racine ,  ex- 
trayant le  principe  colorant  par  l'éther  et 
distillant  celui-ci.  La  matière  colorante  reste 
à  l'état  de  pureté  ,  sous  forme  d'une  masse 
d'un  rouge  foncé,  à  cassure  résineuse,  d'une 
densité  égale  ou  peu  supérieure  à  celle  do 
l'eau.  On  peut  aussi  l'obtenir  et  à  meilleur 
compte ,  en  épuisant  la  racine  d'abord  par 
l'eau  pure,  puis  par  l'eau  tenant  en  dissolu- 
tion un  peu  de  carbonate  potassique  ou  so- 
dique  ;  on  obtient  aussi  une  liqueur  de  ccu- 
leur  foncée  tirant  sur  le  rouge  bleu,  d'où  la 
matière  colorante  peut  être  précipitée  par  un 
aride.  Le  principe  rouge  de  l'orcanette  ne 
s'altère  pas  à  l'air. 


m 


cou 


cou 


470 


Dans  les  pharmacies  on  emploie  l'oreanelte 
pour  colorer  en  rouge  la  pommade  pour  les 
lèvres,  et  en  général  les  huiles  et  la  graisse. 

Le  bois  de  santal  rouge  (ptœrocarpus  san- 
lalinus)  contient  un  principe  rouge  appelé 
santaline ,  qui  est  insoluble  dans  l'eau  et 
que  l'on  peut  extraire  du  bois  de  santal  en 
traitant  celui-ci  par  l'alcool. 

Le  bois  de  santal  est  employé  par  les  phar- 
maciens pour  colorer  en  rouge  les  dissolu- 
tions spiritueuses. 

Bois  de  Brésil  et  de  Fernambouc. — Le  pre- 
mier est  tiré  du  cwsalpina  sapan  (ou  du  cœs. 
crista  et  du  cœs.  vesica)  ;  le  second,  du  cœsal- 
pina  echinata.  Ces  espèces  de  bois  sont  le 
ligneux  de  grands  arbres,  qui  est  surtout  ri- 
che en  matière  colorante  dans  les  parties  si- 
tuées le  plus  près  de  la  moelle.  Elles  con- 
tiennent une  matière  colorante  rouge  très- 
sonsible  à  l'action  des  agents  chimiques  et 
très-altérable,  qui  est  colorée  en  jaune  par 
les  acides,  et  en  violet  par  les  alcalis  ,  et  que 
-es  rayons  solaires  blanchissent  promptement. 

Le  bois  de  Fernambouc  et  le  bois  de  Brésil 
sont  fréquemment  employés  à  la  teinture  du 
coton  et  du  lin  ,  quoique  les  couleurs  ainsi 
obtenues  aient  peu  de  solidité.  On  se  sert 
aussi  de  ce  bois  pour  préparer  l'encre  rouge. 

Le  dois  de  campéche  est  la  partie  ligneuse 
de  Yhœmatoxylon  campcchianum  ,  arbre  qui 
croit  en  Amérique.  Ce  bois  a  beaucoup  d'a- 
nalogie avec  le  bois  de  Brésil  et  de  Fernam- 
bouc ;  mais  sa  composition  immédiate  est 
mieux  connue,  grâce  à  un  travail  étendu  de 
Chevreul. 

Le  bois  de  campéche  n'est  employé,  pour 
ainsi  dire  ,  qu'en  teinture  ,  principalement 
dans  la  teinture  en  noir  ;  rarement  on  l'ad- 
ministre comme  médicament  astringent  et 
fortifiant.  On  en  fait  aussi  entrer  dans  la  com- 
position de  l'encre. 

Orseille. — On  donne  ce  nom  à  une  matière 
colorante  que  l'on  prépare  avec  différentes 
espèces  do  lichen  ,  principalement  avec  le 
lichen  roeeella,  le  lichen  parellus  ,  le  lichen 
tartareus ,  le  lichen  deustus ,  le  lichen  deal- 
batus.  Ces  diverses  espèces  de  lichen  ne 
contiennent  point  de  matière  colorante  ; 
celle-ci  est  totalement  produite  pendant  le 
traitement  qu'on  leur  fait  subir,  et  elle  se 
forme  aux  dépens  de  certains  principes , 
sous  l'influence  simultanée  et  prolongée  de 
l'air  et  de  l'ammoniaque.  Cette  réaction  re- 
marq  able  des  lichens  propres  à  donner  de 
la  matière  colorante ,  n'a  été  reconnue  que 
dans  ces  dernières  années. 

La  véritable  orseille  se  prépaie  aux  îles 
Canaries  avec  du  lichen  roeeella.  On  sèche  le 
lichen,  on  le  moud,  et  on  le  réduit  avec  de 
l'urine  en  une  pàtc  qui,  abandonnée  à  elle- 
même,  entre  en  putréfaction  et  dégage  de 
l'ammoniaque  qui  dissout  la  matière  colo- 
rante. Quelquefois  on  y  ajoute  de  la  chaux. 
En  France,  on  prépare  un  produit  analogue 
avec  du  lichen  parellus  et  du  lichen  dealba- 
tus,  qu'on  traite  par  l'urine  et  la  chaux  ;  en 
Angleterre  on  se  procure  une  couleur  sem- 
blable en  introduisant  le  lichen  tartareus 
dans  de  l'ammoniaque  caustique  faible,  ob- 


tenue en  distillant  l'urine  pourrie  avec  de 
la  chaux  ;  cette  couleur  est  appelée  cùdbear, 
nom  tiré  de  celui  de  son  inventeur  Cuthberth 
Gordon.  En  Allemagne,  on  a  donné  le  nom 
de  persiv  à  une  couleur  analogue  aux  pré- 
cédentes qu'on  prépare  avec  du  lichen  tarta- 
reus, de  la  chaux  et  de  l'urine  ;  mais,  selon 
Hermbstàdt,  le  produit  qu'on  vend  sous  le 
même  nom  n'est  fort  souvent  qu'un  mélange 
de  bois  de  Brésil  moulu  avec  de  l'urine 
pourrie.  Ordinairement  ces  matières  colo- 
rantes s'introduisent  encore  humides  dans 
des  tonnes  où  elles  se  dessèchent  peu  à  peu  ; 
elles  se  présentent  alors  sous  forme  (l'une 
masse  terreuse,  d'un  violet  foncé,  qui  tombe 
facilement  en  poudre.  Après  avoir  été  con- 
servée pendant  plusieurs  années,  la  matière 
colorante  de  cette  substance  est  complète- 
ment détruite  ;  néanmoins  on  croit  qu'elle 
est  meilleure  au  bout  d'un  an  que  lorsqu'elle 
est  toute  fraîche. 

On  extrait  la  matière  colorante  de  l'or- 
seille  par  l'eau  et  l'alcool,  ou,  plus  complè- 
tement par  l'ammoniaque. 

L'orseille  fournissant  une  teinte  peu  so- 
lide, on  ne  l'emploie  ordinairement  qu'en 
combinaison  avec  d'autres  matières  colo- 
rantes. 

Le  chica  est  un  principe  colorant  rouge, 
qui  sert  en  Amérique  à  plusieurs  tribus  in- 
diennes à  teindre  la  peau  en  rouge.  On  l'ex- 
trait du  bignonia  chica,  dont  on  fait  bouil- 
lir les  feuilles  avec  de  l'eau  ;  la  décoction 
décantée  laisse  déposer,  en  se  refroidissant, 
une  matière  rouge,  qu'on  ramasse  et  qu'on 
réunit  en  pains.  Les  sauvages  mêlent  cette 
matière  colorante  avec  la  graisse  du  croco- 
dile (crocodilus  acutus),  et  se  frottent  la 
peau  avec  ce  mélange. 

§  IL  —Matières  colorantes  jaunes. 

Les  matières  colorantes  jaunes  sont  beau- 
coup moins  connues  que  les  matières  colo- 
rantes rouges.  Les  plus  remarquables  sont 
celles  contenues  dans  l'écorce  de  quercitron, 
le  bois  jaune  et  la  gaude. 

Le  quercitron  est  l'écorce  du  quercus  lin- 
ctoria,  débarrassée  de  son  épiderme  brun. 
Ce  quercus  est  originaire  de  l'Amérique 
septentrionale. 

Le  quercitron  contient  beaucoup  de  tan- 
nin et  une  matière  colorante  jaune,  suscep- 
tible d'être  extraite  par  l'eau,  qui  donne, 
après  l'évaporation  à  siccité ,  une  quantité 
d  extrait  égale  à  8  pour  100  du  poids  de  l'é- 
corce. Le  tannin  de  quercitron  appartient  à 
l'espèce  qui  colore  l'oxyde  ferrique  en  vert. 
Sa  présence  est  très-nuisible  à  la  beauté  de 
la  couleur  jaune,  parce  qu'il  est  précipité  par 
les  mêmes  réactifs  que  la  matière  colorante 
elle-même,  et  qu'il  lui  donne  une  teinte 
brunâtre.  Pour  obtenir  la  matière  colorante 
jaune  exempte  de  tannin,  on  introduit  dans 
l'infusion  de  quercitron  de  la  vessie  de 
bœuf,  gonflée,  découpée  et  privée  de  toutes 
lesmatièressolublesdansl'eaufroide;  letan- 
nin  se  combine  alors  avec  la  substance  de 
la  vessie.  On  peut  aussi  le  précipiter  par  une 
solution  de  colle  de  poisson. 


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r.ou 


COI! 


473 


Dans  les  ateliers  de  teinture,  on  précipite 
le  tannin  du  quercitron  en  ajoutant  une  so- 
lution de  gélatine  à  la  décoction  ou  au  mé- 
lange d'eau  et  de  quercitron,  qui  constitue  le 
bain  de  teinture  ;  on  obtient  ainsi  un  jaune 
plus  tendre  et  plus  brillant,  surtout  si  l'on 
n'élève  pas  beaucoup  la  température  du  bain. 

Le  quercitron  est  très-employé  en  tein- 
ture, ou  il  fournit  de  belles  couleurs  jaunes, 
olives,  grises,  etc.       O 

Le  bois  jaune  est  celui  du  morus  linctoria. 
Chevreul  y  a  découvert  une  matière  colo- 
rante jaune  incristallisable ,  qu'il  appelle 
morin,  et  qui  se  dépose  de  l'infusion  con- 
centrée et  refroidie  du  bois  jaune. 

Le  bois  jaune  est  employé  en  teinture. 

La  gaude  ou  vaude  [reseda  luteola)  est  une 
plante  dont  toutes  les  parties  donnent  à  l'eau 
avec  laquelle  on  la  fait  bouillir  une  couleur 
jaune,  tine  décoction  étendue  est  d'un  jaune 
légèrement  verdâtre.  Les  acides  rendent  cette 
couleuv  plus  pale  ;  les  alcalis,  le  sel  marin 
et  le  sel  ammoniac  lui  donnent  plus  d'inten- 
sité, et  produisent  des  précipités  jaune  fon- 
cé, lorsqu'on  les  dissout  en  quantité  suffi- 
sante dans  la  décoction. 

La  gaude  est  employée  par  les  teinturiers, 
et  les  couleurs  qu'elle  fournit  ont  en  géné- 
ral plus  de  solidité  que  celles  obtenues  par 
le  quercitron  et  le  bois  jauue.  On  se  sert 
aussi  de  la  gaude,  ainsi  que  des  deux  colo- 
rants précédents,  pour  préparer  une  couleur 
qu'on  emploie  en  peinture,  et  qu'on  obtient 
en  introduisant  dans  une  décoction  de  subs- 
tance colorante,  dans  laquelle  on  a  dissous 
de  l'alun  ,  de  petites  portions  de  craie  en 
poudre  fine,  jusqu'à  ce  que  toute  la  couleur 
jaunesoit  précipitée. La  couleuraune  nuance 
plus  vive  lorsqu'on  a  préalablement  préci- 
pité le  tannin  contenu  dans  les  décoctions 
de  bois  jaune  et  de  quercitron. 

Le  rocou  est  une  matière  colorante  de 
consistance  pâteuse  et  d'une  odeur  parti- 
culière très- prononcée,  qui  recouvre  les 
graines  du  rocouyer  [bixa  orellana),  ren- 
lermées  elles-mêmes  dans  des  capsules. 
Pour  l'obtenir  on  sépare  les  graines  de  la 
capsule,  on  les  broie  sous  l'eau  chaude,  et, 
après  les  avoir  laissées  tremper  pendant 
plusieurs  semaines,  on  sépare  la  liqueur  des 
parties  solides,  en  la  faisant  passer  à  travers 
un  tamis. 

On  emploie  le  rocou  dans  la  teinture  en 
soie  et  en  coton  ;  mais  il  fournit  une  couleur 
très-peu  solide. 

Le  curcuma  (terra  mérita)  est  la  racine  de 
Vamomum  curcuma ,  qui  contient  une  ma- 
tière colorante  jaune  ,  peu  soluble  dans 
l'eau,  plus  soluble  dans  l'alcool.  Cette  ma- 
tière colorante  est  colorée  en  rouge  brun 
par  les  alcalis,  qui  la  dissolvent  en  grande 
quantité.  C'est  sur  cette  coloration  en  rouge 
brun  qu'est  fondé  l'emploi  du  curcuma 
comme  réactif,  pour  reconnaître  la  présence 
d'un  alcali  ;  on  emploie  à  cet  effet  du  papier 
trempé  dans  une  décoction  ou  teinture  de 
curcuma,  et  séché. 

La  couleur  do  curcuma,  employée  comme 
réactif,  peut  facilement  induire  en  erreur. 


Le  curcuma  est  employé  dans  la  teinture 
de  la  laine  et  de  la  soie.  On  s'en  sert  dans 
les  pharmacies  pour  colorer  certaines  pré- 
parations ,  et  quelquefois  on  l'emploie  au 
même  usage  dans  les  cuisines. 

Dans  l'art  de  la  teinture,  on  emploie  plu- 
sieurs autres  matières  colorantes  jaunes,  par 
exemple,  la  sarrette  (scrratula  linctoria)  , 
dont  la  décoction  teint  la  laine  en  jaune  ver- 
dâtre  fugace,  mais  donne  de  belles  nuances 
jaunes,  lorsque  la  laine  a  d'abord  été  traitée 
par  un  mélange  d'alun  et  de  tartre,  ou  de  so- 
lution d'étain  et  de  tartre  ;  la  genestrole 
(genista  linctoria),  qui,  traitée  par  l'urine  et 
la  potasse,  donne  un  orangé  assez  vif;  la 
graine  d'Avignon  (fruit  du  rhamnus  in fec to- 
rdis), dont  la  décoction  donne  avec  les  mor- 
dants appropriés  une  couleurjaune  sur  laino 
et  sur  coton,  qui  jouit  d'une  grande  vivacité, 
mais  n'est  pas  très-solide  :  cette  même  dé- 
coction, mêlée  avec  de  l'alun  et  précipitée 
par  de  la  potasse,  donne  des  laques  em- 
ployées dans  la  fabrication  des  papiers 
peints  ;  le  fustet  (rhus  cotinns),  arbrisseau 
qu'on  cultive  en  Provence,  en  Hongrie,  etc., 
et  qui,  traité  de  la  même  manière  que  le  bois 
jaune ,  fournit  une  matière  colorante  qui  a 
de  l'analogie  avec  celle  extraite  de  ce  bois, 
mais  qui  se  trouve  en  quantité  plus  faible 
dans  le  fustet.  Enfin,  on  peut  extraire  des 
couleurs  jaunes  des  ileurs  et  des  tiges  de  la 
cannabinc  (datisca  cannabina),  des  écorces 
du  pommier  sauvage  et  du  hêtre,  des  baies 
du  ligustrum  vulgure ,  du  trigonella  fœnu- 
grœcum,  de  l' anthémis  linctoria ,  du  calthu 
palustris,  du  trifolium  pratense,  etc. 

Le  safran  est  le  stigmate  du  crocus  sativus. 
Il  contient  une  matière  colorante  jaune,  dont 
une  petite  quantité  suffit  pour  donner  une 
couleurjaune  à  de  grandes  quantités  d'eau, 
et  que  l'on  a  appelée  polychroite. 

Le  safran  est  employé  en  médecine  et  dans 
les  cuisines  ;  on  s'en  sert  également  dans 
la  peinture  en  miniature. 

§  111.  —  Matières  colorantes  vertes. 

On  serait  tenté  de  croire  que  la  nature, 
en  répandant  une  si  grande  quantité  de  vert 
dans  1'épiderme  des  feuilles  et  des  tiges  des 
pilantes,  a  épuisé  tout  ce  qu'elle  possédait 
de  cette  matière  colorante  ;  car  jusqu'à  pré- 
sent on  n'a  trouvé  da-ns  aucune  plante  une 
couleur  verte  qui  se  rapproche,  par  sa  na- 
ture, des  matières  colorantes  précédemment 
décrites,  et,  dans  l'art  de  la  teinture,  on  est 
obligé,  pour  produire  du  vert ,  d'avoir  re- 
cours a  l'action  des  agents  chimiques,  ou  do 
composer  cette  couleur  par  la  réunion  du 
bit  u  et  du  jaune. 

Macaire  l'rinsep  a  étudié  la  matière  colo- 
rante des  feuilles,  aux  différentes  époques  où 
celles-ci  sont  vertes,  jaunes  ou  rouges,  et  il 
croit  pouvoir  tirer  de  son  travail  les  consé- 
quences suivantes  :  les  trois  couleurs  ci- 
tées sont  des  modifications  de  la  même  ma- 
tière colorante.  Les  couleurs  que  prennent 
les  feuilles  à  l'automne  ne  sont  pas  produi- 
tes dans  l'obscurité,  et  les  feuilles  d'uno 
plante  conservée  à  l'abri  delà  lumière  son» 


473 


COU 


décolorées  en  vert.  Exposée  à  la  lumière,  la 
feuille  verte  cesse,  pendant  l'automne,  de 
dégager  de  l'oxygène  ;  elle  en  absorbe  au 
contraire,  et  de  "là  résulte  la  formation  d'un 
acide  qui  colore  la  feuille  d'abord  en  jaune, 
puis  en  rouge.  Si  l'on  fait  macérer  une  feuille 
rouge  avec  de  la  potasse,  elle  devient  verte; 
les  acides  la  font  alors  repasser  au  jaune. 
Le  même  changement  de  couleur  se  pré- 
sente lorsqu'on  traite  les  feuilles  vertes, 
fraîches,  par  un  acide.  La  couleur  jaune  ou 
rouge  a  plus  d'analogie  avec  les  résines  qu'a- 
vec la  cire  ;  on  peut  l'extraire  par  l'alcool, 
tandis  que  l'éther  qui  ne  la  dissout  pas, 
s'empare  de  toute  la  graisse  et  de  la  cire  con- 
tenues dans  la  feuille  ;  après  avoir  fait  agir 
l'éther,  on  peut  obtenir  la  matière  colorante 
jaune  ou  rouge  au  moyen  de  l'alcool.  La  so- 
lution alcoolique  est  colorée  en  vert  par  les 
alcalis.  Macaiie  Prinsep  conclut  de  ses  ex- 
périences que  la  couleur  rouge  et  la  couleur 
jaune  des  fleurs  et  des  calices  colorés  est  de 
la  même  nature  que  la  couleur  des  feuilles 
jaunies. 

En  peinture  on  emploie  comme  couleur 
verte  à  l'eau,  connue  sous  le  nom  de  vert  de 
vessie,  le  sucexprimé  des  graines  du  rhamnus 
infcetoria,  qu'on  évapore  à  cet  elfet  à  con- 
sistance d'extrait,  après  l'avoir  mêlé  avec 
un  peu  d'alun. 

§  IV.  —  Matières  colorantes  bleues. 

On  rencontre  les  matières  colorantes  bleues 
principalement  dans  les  pétales  et  les  fruits; 
quelquefois  on  en  trouve  aussi  dans  la  plante 
elle-même,  comme,  par  exemple,  dans  le 
chou  rouge  et  le  chou  bleu,  et  parfois  dans 
les  racines,  comme  dans  les  betteraves  rou- 
ges. Le  suc  exprimé  des  violettes  était  au- 
trefois employé  par  les  chimistes  pour  re- 
connaître la  présence  des  alcalis  et  des  aci- 
des ;  avant  de  s'en  servir  on  le  mêlait  pour 
pouvoir  le  conserver  avec  une  quantité  de 
sucre  suffisante  pour  le  transformer  en  si- 
rop, état  dans  lequel  il  était  connu  sous  le 
nom  de  sirop  de  violettes.  Entre  autres  réac- 
tifs semblables,  on  peut  citer  le  suc  de  l'an- 
colie  (aquilegia  vulgaris),  et  celui  du  chou 
rouge  ;  pour  les  conserver  on  les  transforme 
en  sirop,  en  y  ajoutant  du  sucre,  ou  on  les 
évapore  dans  le  vide  pour  les  obtenir  à  l'é- 
tat sec  ou  en  solution  alcoolique.  C'est  à 
l'aide  du  suc  du  chou  rouge  que  les  char- 
latans font  le  tour  de  verser  d'un  même  fla- 
con une  liqueur  rouge,  bleue,  verte  ou  in- 
colore ;  à  cet  effet,  ils  rincent  le  verre  dans 
.equel  ils  veulent  verser  la  liqueur  colorée 
par  le  chou  rouge,  avec  un  acide,  de  l'eau, 
de  la  lessive,  ou  à  la  tin  avec  du  chlorite  po- 
tassique qui  détruit  la  couleur  ;  ou  bien  en 
versant  la  liqueur,  ils  la  font  couler  pardes- 
sus le  bout  d'un  doigt  trempé  dans  un  de 
ces  réactifs. 

Plusieurs  fleurs  ont  la  propriété  de  blan- 
chir en  se  desséchant  ;  dans  ce  cas  sont,  par 
exemple,  les  bleuets  (cenlaurea  cyanus) ,  et, 
au  grand  déplaisir  de  tous  ceux  qui  font  des 
herbiers,  la  plupart  des  autres  fleurs  bleues. 
Il  en  est  cependant  qui, 'telles  que  le  pied 


COU  -474 

d'alouette  (  delphinium  consolida) ,  conser- 
vent leur  couleur  bleue  sans  altération. 

Un  grand  nombre  de  baies,  qui  sont  ver- 
tes avant  leur  maturité,  deviennent  en  mû- 
rissant, rouges,  bleues  ou  noires  ;  dans  ce 
cas  sont  les  cerises,  les  mûres  noires,  les 
baies  de  myrtille,  les  mûres  sauvages  (rubus 
saxatilis),  etc.  Le  suc  exprimé  de  ces  fruits 
est  ordinairement  un  liquide  rouge,  contenant 
un  suc  bleu  rougi  par  l'acide  libre  qui  se 
trouve  dans  le  fruit. 

Les  couleurs  des  baies  ont  beaucoup  d'af- 
finité pour  le  lin  et  la  laine,  et  ne  disparais- 
sent entièrement  que  par  l'action  de  la  lu- 
mière ou  du  chlore. 

Le  tournesol  est  une  matière  colorante 
bleue,  qu'on  range  souvent  parmi  les  cou- 
leurs végétales  rouges.  On  le  prépare  à  l'ai- 
de du  roccella  tinctoria  et  du  ceanora  tarta- 
rea,  que  l'on  traite  par  de  l'urine,  de  la  chaux 
et  de  la  potasse,  à  peu  près  comme  lors- 
qu'il s'agit  de  préparer  de  l'orseille.  Dans  le 
commerce  on  le  rencontre  sous  forme  de 
cubes  d'une  couleur  bleue  plus  ou  moins 
belle.  On  prétend  qu'on  obtient  aussi  du 
tournesol*en  trempant  des  chiffons  de  toi'e 
de  lin  dans  le  suc  du  croton  tinctorium,  et 
les  tenant  exposés  à  la  vapeur  ammoniacale 
de  l'urine  en  putréfaction,  jusqu'à  ce  qu'ils 
aient  pris  une  couleur  bleue.  Ces  chiffons 
reçoivent  le  nom  de  tournesol  en  drapeau, 
tandis  qu'on  appelle  tournesol  en  pain  celui 
obtenu  par  le  premier  procédé. 

Les  chimistes  se  servent  du  tournesol 
pour  préparer  le  réactif  le  plus  sensible  à  la 
présence  des  alcalis  et  des  acides.  A  cet  ef- 
fet, ils  trempent  du  papier  dans  une  infusion 
satuiée  de  tournesol,  et  ils  le  sèchent;  dans 
cet  état  il  a  une  belle  couleur  bleue,  et  peut 
servir  à  reconnaître  la  présence  des  acides. 
Pour  découvrir  les  alcalis,  on  trempe  le  pa- 
pier dans  une  infusion  rougie  par  un  acide. 
Pour  rendre  le  papier  de  tournesol  plus  sen- 
sible à  la  présence  des  acides,  on  mêle  l'in- 
fusion aqueuse  de  tournesol  avec  de  petites 
portions  d'acide  hydrochlorique,  jusqu'à  ce 
que  la  liqueur  commence  à  tirer  sur  le  rouge. 
Si  l'on  a  versé  trop  d'acide,  on  ajoute  à  la 
liqueur  une  nouvelle  quantité  d'infusion. 
L'alcali  libre  contenu  dans  l'infusion  se 
trouve  ainsi  saturé,  et  l'acide  le  plus  faible 
agit  alors  librement  sur  là  matière  colorante 
étendue  sur  le  papier.  Le  papier  rouge  se 
prépare  avec  la  même  infusion  neutralisée 
par  l'acide  hydrochlorique;  à  cet  effet,  on  y 
ajoute  quelques  gouttes  d'acide  acétique,  de 
manière  à  ce  qu'elle  devienne  visiblement 
rouge,  en  conservant  néanmoins  une  légère 
teinte  bleue.  L'infusion  rougie  par  un  acide 
plus  fort  que  l'acide  acétique,  ne  donne  pas 
du  papier  assez  sensible.  Dans  quelques  lo- 
calités, les  blanchisseuses  emploient  le  tour- 
nesol pour  donner  au  linge  une  teinte 
bleuâtre,  qui  empêche  qu'on  aperçoive  la 
nuance  jaune  que  le  linge  prend  quand  on 
le  conserve  pendant  longtemps  (1).  Voy.  In- 
digo. 

(1)  Le  célèbre  poêle  allemand  Goethe  rapporte 
que  les  fabricants  de  mosaïques,  à  Rome,  emploient 


475 


COL 


COU 


47li 


COULEURS  DANS  LES  MINÉRAUX.  — 
Les  substances  minérales  sont  incolores  ou 

colorées.  L'incoloration ,  jointe  à  l'opacité, 
constitue  la  blancheur.  Les  couleurs  qu'on 
observe  dans  ces  corps  sont  de  deux  espèces  : 
1rs  unes  tiennent  a  la  nature  môme  du  corps, 
les  autres  sont  le  résultat  du  mélange  de  telle 
ou  telle  matière  étrangère  qui  s'y  trouve 
disséminée  ou  combinée.  Il  faut  donc  aussi 
distinguer,  dans  les  minéraux,  les  couleurs 
propres  et  les  couleurs  accidentelles. 

Les  couleurs  propres,  qui  peuvent  être 
d'une  assez  grande  importance  pour  la  dis- 
tinction des  différentes  matières  ,  sont  celles 
qu'on  observe  dans  les  métaux,  dans  le  sou- 
lie  ,  dans  les  sulfures,  dans  les  oxydes  mé- 
talliques, ainsi  que  dans  les  composés  où  ces 
oxydes  entrent  comme  parties  constituantes 
essentielles.  Ces  couleurs  sont  toujours  uni- 
formes et  constantes  dans  le  même  corps, 
pourvu  qu'il  soit  pur;  les  seules  variations 
qu'elles  éprouvent  tiennent  au  plus  ou  moins 
de  compacité  que  quelques-uns  des  corps 
qui  en  sont  doués  peuvent  avoir,  ce  qu'on 
remarque  particulièrement  dans  les  oxydes. 
Ces  corps,  supposés  purs,  étant  à  l'état  pul- 
vérulent ,  présentent  une  couleur  détermi- 
née ,  dont  l'intensité  est  toujours  la  même  ; 
mais  lorsque  leurs  particules  sont  agrégées 
entre  elles,  par  cristallisation  régulière  ou 
par  cristallisation  confuse,  il  arrive  fréquem- 
ment que  l'intensité  de  la  couleur  en  déna- 
ture en  apparence  plus  ou  moins  l'espèce; 
c'est  ainsi  qu'un  grand  nombre  de  couleurs 
diverses,  comme  le  bleu,  le  violet,  le  vert,  le 
rouge  même  ,  prennent  souvent  une  inten- 
sité telle,  qu'elles  paraissent  plus  ou  moins 
noires  au  premier  abord.  C'e>t  pour  éviter 
toute  erreur  qu'on  indique  fréquemment  la 
couleur  de  la  poussière  plutôt  que  ce'le  des 
masses ,  dans  les  caractères  qu'on  établit 
pour  distinguer  les  minéraux. 

Couleurs  accidentelles  —  Les  couleurs  ac- 
cidentelles peuvent  varier  à  l'infini  dans  la 
même  substance  ,  suivant  la  nature  des  ma- 
tières étrangères  qui  les  produisent.  On  con- 
çoit, par  conséquent,  qu'elles  ne  peuvent,  en 
aucune  manière,  avoir  l'importance  des  cou- 
leurs propres,  et  ne  peuvent  fournir  que  des 
indications  assez  vagues  pour  la  distinction 
des  corps.  Ces  couleurs,  comme  nous  l'avons 
iléjà  dit,  peuvent  avoir  lieu  de  deux  maniè- 
res dans  les  corps  :  elles  peuvent  résulter 
d'un  mélange  purement  mécanique  ,  ou  bien 
d'une  espèce  de  combinaison  chimique  qui 
se  fait  alors  en  proportions  illimitées. 

Les  couleurs  par  mélanges  mécaniques  se 
font  remarquer  principalement  dans  les  sub- 
stances qui  ont  cristallisé  au  milieu  de  quel- 
que dépôt  de  matière  colorée,  soit  pulvéru- 

15,000  variétés  de  couleurs;  chacune  de  ces  varié- 
tés a  50  nuances,  depuis  la  plus  foncée  jusqu'à  la 
plus  claire,  ce  qui  fait  7;"j0,O00  teintes  différentes  que 
les  artistes  distinguent  avec  la  plus  grande  facilité. 
On  croirait  qu'avec  un  pareil  choix  de  couleurs  il 
il  est  pas  de  peinture  qu'on  ne  puisse  reproduire  avec 
exactitude;  cependant  les  ouvriers,  au  milieu  d'une 
bi  étonnante  profusion,  manquent  souvent  de  nuan- 
ces indispensables. 


lente ,  soit  solide ,  dont  elles  ont  entraîné 
quelques  parties  au  moment  de  la  cristalli- 
sation. Quelquefois  le  mélange  est  assez  vi- 
sible pour  être  reconnu  au  premier  instant, 
soit  à  la  vue  simple  ,  soit  au  moyen  d'uno 
fnrte  lentille,  surtout  a  l'aide  d'une  vive  lu- 
mière; mais  les  particules  étrangères  sont 
quelquefois  si  fines,  si  uniformément  dissé- 
minées dans  l'intérieur  du  corps,  qu'il  de- 
vient extrêmement  difficile  d'en  reconnaître 
la  présence. 

Certaines  substances  doivent  leur  couleur 
à  des  principes  fugaces  que  le  feu   enlève. 


avec  facilité,  et  qui  sont  dues,  à  ce  qu'il  pa- 

du 
bure  d'hydrogène. 


raît ,  tantôt  à  du  carbone  ,  tantôt  à  du   car- 


II  serait  bien  possible,  cependant ,  que 
quelques-unes  de  ces  couleurs  que  le  feu 
peut  détruire,  fussent  dues  à  une  autre  cause 
qu'à  la  présence  d'un  principe  fugace;  elles 
pourraient  être  produites  par  un  certain  ar- 
rangement des  particules  du  minéral  que  le 
feu  détruirait,  pour  en  faire  prendre  un  autre 
qui  ramènerait  la  matière  à  sa  couleur  na- 
turelle la  plus  ordinaire. 

Les  couleurs  par  combinaisons  chimiques 
de  matières  étrangères  sont  aussi  extrême- 
menl  fréquentes  dans  la  nature.  Toutes  celles 
qui  font  rechercher  la  plupart  des  pierres 
fines  pour  la  joaillerie,  sont  de  cette  espèce, 
ce  qui  est  démontré  par  cela  même  que  les 
mêmes  pierres  sont  tantôt  colorées  d'uno 
manière ,  tantôt  colorées  d'une  autre.  Par 
exemple  ,  il  existe  des  émeraudes  d'un  vert 
foncé  (émeraude  proprement  dite),  des  éme- 
raudes d'un  vert  bleuâtre  (algue  marine), 
des  émeraudes  d'un  vert  clair  (béril) ,  des 
émeraudes  jaunes,  des  émeraudes  blanches  ; 
de  même  il  existe  des  topazes  jaunes ,  des 
topazes  bleues  ,  des  topazes  blanches  ,  des 
diamants  de  toutes  les  couleurs ,  etc.  Ici  le 
principe  colorant  doit  être  en  combinaison 
avec  le  corps,  car,  d'un  côté,  il  n'en  altère  ni 
la  transparence  ni  l'éclat ,  et ,  d'un  autre,  on 
ne  peut  jamais  distinguer  les  particules 
étrangères,  quelle  que  soit  la  force  des  len- 
tilles que  l'on  emploie  à  cet  effet. 

Quoique  les  couleurs  accidentelles  puis- 
sent varier,  et  varient  en  effet  à  l'infini,  il 
faut  cependant  observer  qu'elles  ne  se  pré- 
sentent pas  toutes  indifféremment  dans  telle 
ou  telle  espèce  de  minéral;  il  en  est  que  cer- 
tains minéraux  affectent  plus  particulière- 
ment, ce  qui  tient  aux  circonstances  de  leur 
gisement,  et  qui  dès  lors  peuvent  donner, 
sinon  la  certitude,  du  moins  quelques  pro- 
babilités de  distinction  ,  surtout  lorsqu'on  a 
acquis  cette  habitude  particulière  qui  per- 
met d'apprécier  des  nuances  souvent  impos- 
sibles à  caractériser. 

Nuances  cl  dessins  des  couleurs.  —  Les 
couleurs  propres  sont  toujours  uniformes 
dans  toute  l'étendue  de  la  masse,  mais  il 
n'en  est  pas  de  môme  des  couleurs  acciden- 
telles; s'il  arrive  quelquefois  qu'un  minéral 
ainsi  coloré  présente  partout  la  même  cou- 
leur, il  arrive  fréquemment  aussi  que  les 
couleurs  varient  dans  l'étendue  de  la  même 
niasse  ,  soit  par  l'espèce  ,  soit  par  la  nuance 


M" 


cou 


cou 


n* 


ou  le  degré  d'intensité.  On  indique  souvent, 
dans  les  descriptions ,  les  dessins  que  ces 
couleurs  forment  entre  elles  par  des  épi- 
thètes  diverses  ,  telles  que  rubané,  zonaire  , 
tacheté  ou  pointillé,  veiné,  nuage,  flambé,  den- 
dritique  ,  ruiniforme,  etc.  ,  suivant  qu'elles 
présentent  des  bandes  parallèles ,  droites, 
ondulées,  ou  en  zigzag,  des  bandes  concen- 
triques, circulaires,  ondulées,  ou  en  zigzag, 
des  taches  isolées  de  diverses  formes ,  qui 
peuvent  être  plus  ou  moins  grosses ,  ou  ne 
former  que  des  points  sur  un  fond  quelcon- 
que ,  des  veines  comme  celles  du  marbre, 
des  dessins  qui  imitent  des  nuages ,  des 
flammes,  des  plantes,  des  ruines,  etc. 

Ces  sortes  de  dispositions  de  couleurs 
so'it  fréquemment  recherchées  dans  diverses 
matières,  soit  comme  objet  de  curiosité,  soit 
comme  objet  d'ornement;  mais,  sous  le  rap- 
port même  de  la  science ,  elles  méritent 
aussi  de  fixer  notre  attention,  relativement 
a  leur  origine.  La  plupart  paraissent  être 
produites  d'une  manière  tout  à  fait  analogue 
à  celle  dont  se  produisent  les  marbrures  du 
savon,  dont  Darcet  a  parfaitement  établi 
la  théorie.  Dans  la  fabrication  du  savon ,  le 
résultat  de  la  première  cuite  est  un  mélange 
de  savon  alcalin  ,  qui  en  forme  la  majeure 
partie,  et  de  savon  alumineux  qui  renferme 
une  petite  quantité  d'hydrosulfate  de  fer, 
par  laquelle  toute  la  masse  est  uniformé- 
ment colorée  en  bleu  noirâtre;  c'est  en  tra- 
vaillant cette  matière  qu'on  peut,  à  volonté, 
obtenir  du  savon  blanc  ou  du  savon  marbré. 
Si  l'on  dissout  ce  produit  dans  une  suffisante 
quantité  d'eau,  tout  le  savon  alumineux  se 
précipite  et  entraîne  la  matière  colorante; 
il  se  fait  alors  deux  couches ,  l'une  supé- 
rieure ,  blanche  ,  l'autre  inférieure,  colorée, 
et  le  tout  se  fige  en  masse  plus  ou  moins 
solide.  Si  l'on  dissout  ce  même  produit  dans 
une  plus  petite  quantité  d'eau,  le  savon  alu- 
mineux coloré  ne  se  précipite  plus  de  la 
même  manière,  il  se  cristallise  au  milieu  du 
savon  blanc  et  y  produit  des  veines  ,  des  ta- 
clies  de  toutes  les  formes ,  plus  ou  moins 
larges  ,  très-foncées  dans  certaines  parties, 
parce  que  la  matière  est  plus  abondante, 
très-claire  dans  d'autres,  et  offrant  tous  les 
genres  de  dispositions  et  de  dégradation  des 
teintes.  Si  la  quantité  d'eau  employée  est 
encore  plus  petite,  et  le  refroidissement  con- 
venablement ménagé,  on  obtient  un  savon  à 
très-petites  taches  blanches  et  bleues,  pres- 
sées les  unes  contre  les  autres.  Enfin,  lors- 
que la  quantité  d'eau  est  très-petite,  on  n'ob- 
tient plus  qu'une  masse  uniformément  colo- 
rée, comme  celle  dont  nous  sommes  partis. 

Il  est  infiniment  probable  que  c'est  de  la 
même  manière  que  sont  produites  la  plupart 
des  dispositions  que  l'on  peut  reconnaître 
dans  les  couleurs  accidentelles  des  miné- 
raux, à  cela  près  que  les  circonstances  étant 
beaucoup  plus  variées  dans  la  nature  que 
dans  les  ateliers,  les  résultats  doivent  l'être 
également.  On  conçoit  en  effetfacilementque 
la  solutionde  telle  ou  telle  substance,  qui  ren- 
ferme en  même  temps  telle  ou  telle  autre  ma- 
tière, dissoute  ou  simplement  suspendue  en 


particules  fines,  soit  assez  étendue  pour  qu.; 
toutes  les  matières  étrangères  se  précipitent, 
et  qu'il  se  forme  alors  une  masse  solide,  inco- 
lore dans  sa  partie  supérieure,  colorée  plus 
ou  moins  fortement  à  la  partie  inférieure,  où 
la  matière  étrangère  est  empâtée  par  la  subs- 
tance dominante  ;  il  y  a  une  foule  d'exem- 
ples de  ces  sortes  de  dispositions  dans  la  na- 
ture, surtout  dans  le  quartz  et  dans  le  feld- 
spath, qui  font  partie  des  masses  granitiques. 
On  conçoit  de  même  que  la  solution  se  trouve 
plus  concentrée,  et  qu'alors,  comme  dans  la 
fabrication  du  savon,  la  matière  colorante  se 
dispose  en  veines,  en  taches,  en  dendrites 
intérieures,  etc.,  au  milieu  même  de  la  masse 
principale,  comme  cela  arrive  dans  les  mar- 
bres, dans  beaucoup  d'autres  matières.  Une 
solution  encore  plus  concentrée  donnera  lieu 
a  un  dépôt  où  les  matières  seront  entremê- 
lées, en  petites  parties  pressées  les  unes  con- 
Ire  les  autres  ;  c'est  ce  qui  arrive  à  la  roche 
désignée  sous  le  nom  de  granitello  par  les 
Italiens,  qui  ressemble  complètement  au  sa- 
>ron  obtenu  d'une  solution  suffisamment 
concentrée,  et  ce  que  l'on  observe  dans  une 
multitude  de  substances.  Enfin,  on  conçoit 
des  solutions  tellement  concentrées,  que 
toutes  ces  matières  se  précipitent  également 
à  la  fois,  et  que  la  matière  étrangère,  uni- 
formément disséminée,  produise  une  cou- 
leur uniforme.  Plus  on  examinera  les  mas- 
ses minérales  en  grand,  plus  on  se  convain- 
cra de  la  vérité  de  ces  explications  pour  un 
grand  nombre  de  cas,  et  plus  facilement  on 
concevra  les  variations  infinies  de  disposition 
des  couleurs  qui  peuvent  avoir  lieu  çà  et  là 
dans  la  même  masse,  dont  on  ne  recueille 
souvent  que  les  extrêmes,  comme  plus  cu- 
rieuses pour  les  collections  :  on  verra  alors 
par  les  passages  d'une  disposition  h  l'autre, 
que  les  variétés  nuagées,  flambées,  dendriti- 
ques,  quelquefois  même  certaines  variétés 
ruiniformes,  sont  produites  par  des  circons- 
tances analogues. 

11  ne  faudrait  pas  croire  cependant  que 
toutes  les  dispositions  que  l'on  peut  remar- 
quer dans  les  couleurs  des  minéraux  sont 
produites  de  la  même  manière  ;  il  y  a  d'au- 
tres circonstances  qui  peuvent  aussi  en  pro- 
duire diverses  variétés.  D'abord  il  arrive 
souvent  que  les  dispositions  rubanées  et  zo- 
naires  sont  le  résultat  de  l'accroissement  de 
la  masse  minérale,  par  des  couches  succes- 
sives qui  proviennent  de  solutions  diverse- 
ment colorées  ;  d'un  autre  côté,  ces  mêmes 
dispositions  sont  dues  tantôt  à  des  infiltra- 
tions, tantôt  à  des  décompositions.  On  trouve 
souvent  des  matières  minérales  colorées  erç 
jaune  par  de  l'hydroxyde  de  fer,  qui  a  pein- 
tre dans  la  masse,  et  qui  y  a  produit  des, 
teintes  jaunes  dont  les  nuances  vont  en  dé- 
gradant depuis  le  point  où  l'infiltration  a  eu 
lieu  jusqu'à  une  certaine  profondeur  où 
elles  deviennent  nulles  :  tantôt  cette  péné- 
tration s'est  faite  de  l'extérieur  de  la  masse 
a  riutéiieur,  tantôt  elle  s'est  faite  à  l'inté- 
rieur même,  à  partir  d'un  point  central,  où 
se  trouvait  quelque  matière  en  décomposi- 
tion, jusqu'à  une  certaine  distance   tout  au- 


«79 


COI 


COU 


ISO 


tour.  Enfin,  il  arrive  aussi  qu'elle  s'est  faite 
par  l'intermédiaire  de  certaines  fissures  qui 
se  sont  probablement  remplies  d'une  solu- 
tion colorée,  qui  .1  pénétré  de  part  et  d'au- 
tre; dans  ce  cas,  les  couches  prennent  sou- 
vent la  disposition  flambée. 

Les  dispositions  de  couleurs  produites  par 
l'altération  des  matières  qui  étaient  d'abord 
uniformément  disséminées,  ne  sont  pas 
moins  communes.  11  arrive  souvent  que  des 
matières  minérales  exposées  à  l'air, ou  à  l'ac- 
tion d'autres  gaz  plus  ou  moins  actifs,  subis- 
sent une  décomposition  plus  ou  moins  avan- 
cée, qui  quelquefois  n'altère  que  la  matière 
colorante,  el  lui  fait  éprouver  des  change- 
ments qui  varient  suivant  la  profondeur;  il 
en  résulte  des  dispositions  rubanées,  plus 
ou  moins  ondulées,  si  la  surface  soumise  à 
l'action  décomposante  est  assez  étendue,  et 
des  dispositions  zonaires,  si  la  décomposi- 
tion s'opère  sur  des  morceaux  isolés  de  tou- 
tes parts.  C'est  surtout  dans  les  solfatares, 
dont  nous  parlerons  plus  tard,  que  ces  di- 
vers accidents  se  font  plus  particulièrement 
remarquer.  Lorsque  les  matières  décompo- 
santes pénètrent  dans  des  tissures,  les  dis- 
positions de  couleurs  qui  se  fout  de  part  et 
d'autre  des  fentes,  jusqu'à  une  certaine  pro- 
fondeur, sont  encore  plus  bizarres,  lors- 
qu'on coupe  ensuite  les  masses  dans  un  cer- 
tain sens.  Il  en  résulte  encore  des  disposi- 
tions flambées,  et  quelquefois  aussi  la  dis- 
position ruiniforme  :  c'est  du  moins  ainsi 
que  M.  Brongniart  a  été  conduit  à  expliquer 
l'origine  du  marbre  ruiniforme  de  Florence 
et  de  plusieurs  autres  endroits  de  l'Italie, 
en  remarquant  que  ces  marbres,  lorsqu'ils 
sont  en  place,  n'offrent  la  disposition  qui  les 
fait  rechercher,  qu'auprès  des  fentes  d'où  se 
dégagent  les  vapeurs  qui  produisent  le  phé- 
nomène des  fumerolles. 

Couleurs  irisées.  —  Il  y  a  aussi  des  cou- 
leurs quine  tiennent  ni  àla  nature  descorps, 
ni  à  celle  des  matières  qui  s'y  trouvent  ac- 
cidentellement mélangées.  Les  unes  sont 
produites  par  des  fissures,  d'autres  par  une 
décomposition  de  la  surface  du  corps,  ou 
par  des  pellicules  de  matières  étrangères 
qui  la  recouvrent,  d'autres  enfin  provien- 
nent d'un  arrangement  particulier  des  molé- 
cules  matérielles,  soit  à  la  surface  du  corps, 
soit  dans  son  intérieur. 

Les  fissures  produisent,  dans  l'intérieur 
des  corps,  des  effets  semblables  à  ceux  des 
anneaux  colorés  de  Newton  :  elles  donnent 
lieu  tantôt  a  des  anneaux  concentriques  plus 
ou  moins  irréguliers,  tantôt  à  des  bandes 
lumineuses  qui  offrent  des  teintes  rouges, 
bleues,  jaunes,  etc.,  comme  les  couleurs  de 
l'arc-en-ciel,  d'où  l'on  a  dérivé  l'épithète 
irisé.  Elles  se  manifestent  dans  toutes  les 
matières  compactes,  transparentes,  homogè- 
nes, qui  peuvent  se  fêler  avec  plus  ou  moins 
de  facilite,  et  plus  particulièrement  encore 
dans  celles  qui  sont  susceptibles  de  clivage, 
parce  que  le  moindre  choc  peut  y  produire 
une  solution  de  continuité  entre  les  lames. 
Dans  le  gypse,  par  exemple,  on  peut  en  pro- 
duire à  volonté,  et  faire  varier  la  nature  des 


couleurs,  la  disposition  et  l'étenduo  dos  an 
neaux,  en  soulevant  plus  ou  moins   les  la- 
mes, ou  en  les  pressant  entre  les  doigts. 

Les  couleurs  irisées,  produites  par  la  dé- 
composition, se  font  remarquer  particuliè- 
ment  dans  certains  minerais  de  cuivre  (cui- 
vre pyriteux,  sulfure  de  cuivre),  dans  le  sul- 
fure d'antimoine,  etc.  Quelquefois  la  décom- 
position n'a  lieu  qu'à  la  première  pellicule 
du  corps,  mais  dans  quelques  cas  elle  a  pé- 
nétré assez  profondément  ;  quelquefois 
même  toute  la  masse  la  subit  plus  ou  moins. 
Les  couleurs  dominantes  do  ces  décomposi- 
tions sont  fréquemment  le  bleu  de  l'acier, 
et  les  différentes  nuances  de  violAtre,  de 
rouge,  de  jaune,  qui  se  présentent  sur  l'acier 
trempé,  que  l'on  a  recuit  plus  ou  moins. 

Les  couleurs,  qui  sont  ducs  à  des  pellicu- 
les de  matières  étrangères,  se  font  remar- 
quer sur  tous  les  corps,  principalement  sur 
les  minerais  de  fer  (fer  oligiste  cristallisé  de 
l'ile  d'Elbe,  peroxyde  et  hydroxyde  de  fer  en 
stalactite)  à  la  surface  des  cristaux  do  cer- 
tains carbonates  de  chaux  mélangé  de  car- 
bonate de  fer  et  de  manganèse  ;  entre  les 
feuillets  de  certains  schistes  micacés,  dans 
les  fissures  des  matières  charbonneuses  qu'on 
trouve  dans  le  sein  de  la  terre,  etc.  Elles 
sont  quelquefois  assez  uniformes,  mais  le 
plus  souvent  elles  présentent  une  réunion 
de  plusieurs  espèces  de  couleurs,  et  dans  tous 
les  cas  sont  d'un  éclat  très-vif;  ce  sont  des 
teintes  d'or  et  de  cuivre,  des  bleues,  des  rou- 
ges, des  jaunes,  etc.,  de  la  plus  grande  vivacité. 

Il  y  a  des  cas  où  les  iris  que  présente 
la  surface  des  corps  semblent  être  plutôt 
dues  à  un  arrangement  particulier  des  mo- 
lécules matérielles  qu'à  un  enduit  qui  re- 
couvrirait la  surface;  c'est  ce  que  l'on  croit 
souvent  apercevoir  dans  les  cristaux  de  fer 
oligiste,  et  dans  l'ilvaite.  Dans  ce  cas,  les 
couleurs  ne  sont  pas  détruites  par  le  lavage, 
môme  lorsqu'on  frotte  la  surface  des  corps 
avec  une  brosse,  tandis  que  les  mômes  opé- 
rations enlèvent  souvent  toutes  les  couleurs 
qui  font  le  prix  de  certains  échantillons, 
lorsqu'elles  ne  sont  dues  qu'à  des  pellicules 
de  matières  étrangères. 

Les  couleurs  qui  tiennent  à  un  arrange- 
ment particulier  des  molécules  matérielles 
dans  l'intérieur  môme  du  corps,  se  font  re- 
marquer dans  l'opale,  dans  la  pierre  de  La- 
brador, etc.  Dans  Vopale,  les  iris,  qui  sont 
souvent  d'une  grande  vivacité,  et  qui  font, 
tout  le  mérite  de  cette  pierre  dans  la  joail- 
lerie, ont  été  attribuées  parHaùy  à  de  sim- 
ples fissures  ;  mais  il  est  impossible  d'ad- 
mettre cette  explication,  qui  n'a  pu  venir  à 
l'esprit  de  ce  savant  que  parce  qu'il  est 
parti  d'une  expérience  inexacte,  que  sans 
doute  il  n'a  pas  faite  lui-même.  11  a  annoncé 
que  toutes  les  couleurs  de  l'opale  disparais- 
saient du  moment  que  l'on  brisait  cetto 
pierr».  ;  mais  il  n'en  est  pas  ainsi,  car  les 
plus  petits  fragments,  ceux  mêmes  qu'on  ne 
peut  observer  qu'au  microscope,  présentent 
des  couleurs  aussi  vives  et  aussi  variées  que 
les  plus  gros.  Il  esta  remarquer  que  ce  n'est 
jamais  dans  les  opales  transparentes  qu'on 


43i 


COU 


observe  les  belles  couleurs  qui  donnent  tant 
de  prix  à  cette  pierre;    ces  couleurs  ne  se 
manifestent  que  quand  la  transparence  est 
troublée  môme  assez  fortement,  et  pour  les 
provoquer  dans  les    variétés  plus  transpa- 
rentes, il  faut  les  chauffer  un  peu.  Il  v  a  des 
variétés  qui  perdent  toutes  leurs  couleurs, 
lorsqu'elles  sont  dans  une  atmosphère  hu- 
mide, et  qui  les  reprennent  pour  peu  qu'on 
les  approche  du  feu.  Il  en  est  d'autres,    au 
contraire,  qui  n'offrent  leurs  couleurs    que 
quand  elles  sont  humides  :  ce  sont  celles  qui 
sont  un  peu  trop  opaques,  et  qui  redevien- 
nent un  peu  translucides,  en  imbibant  de 
l'eau.  On  doit  remarquer  aussi  que  les  opa- 
les qui  ne  sont  pas  constamment  renfermées, 
celles  nue  l'on  porte   habituellement,  finis- 
sent à  la  longue  par  perdre    de  leurs   cou- 
leurs ;  elles  subissent  alors  une   altération 
qui  les  rend  plus  opaques.  11  parait,  d'après 
ces  observations,  que  le  phénomène  des  iris 
que   présente  l'opale  est  dû  à  des  vacuoles 
qui  existent  dans  l'intérieur  de  ces  pierres, 
et  qui,  se  trouvant  remplies  par  des  fluides 
de  réfringence  différente,  peut-être  de  l'eau 
et  de  l'air,  décomposent  les  rayons  lumineux 
de  mille  manières;  il  parait  qu'il  est  néces- 
saire que  le  nombre  de  ces  vacuoles  soit  en 
certaines  proportions  avec  les partiespleines. 
Nous  ferons  remarquer  qu'on  imite  jusqu'à 
un  certain  point  ces  jeux  de  l'opale  avec  du 
verre  dans  lequel  on  introduit  des  matières 
infusibles,  comme  de  l'oxyde  d'étain,  des  os 
calcinés  pulvérisés,  qui  se  mélangent  dans 
la  matière,  en  troublent  la  transparence,  et 
donnent  lieu  à  des  décompositions  partielles 
de  la  lumière. 

On  remarque  dans  les  minéraux  différents 
effets  qui  paraissentavoir  beaucoup  d'analo- 
gie avec  ceux  que  présente  l'opale  :  tels  sont 
les  retlets  plus  ou  moins  vifs,  blanchâtres, 
rougeâtres,  jaune  d'or,  etc.,  qui  sortent  de 
certaines  pierres,  comme  de  l'opale  girasol, 
de  certaines  variétés  de  corindon  (  corindon 
opalin)  ou  de  feldspath  (  pierre  de  soleil), 
lorsqu'on  les  présente  à  une  vive  lumière, 
ou  qui  semblent  flotter  dans  l'intérieur  de  la 
pierre  comme  dans  le  feldspath  adulaire 
(  pierre  de  lune),  le  quartz  chatoyant,  le  cy- 
mophane,  etc.  Ce  dernier  effet  a  éténomilié 
chatoiement,  par  allusion  aux  yeux  du  chat 
dont  ces  pierres  imitent  grossièrement  le  re- 
flet, lorsqu'elles  sont  taillées  en  cabochon, 
lous  ces  elfets  ne  se  manifestent  générale- 
ment que  quand  la  transparence  de  la  pierre 
est  plus  ou  moins  troublée,  ce  qui  parait  en- 
core avoir  heu  ici  par  l'interposition  d'une 
matière  étrangère,  soit  de  petits  globules 
d  eau  ou  d  air,  comme  dans  l'opale  girasol, 
soit  de  matière  solide  qui  est  quelquefois 
disposée  en  fibres  extrêmement  fines,  comme 
on  |e  voit  souvent  dans  le  quart/  chatoyant  : 
dans  quelques  cas,  il  paraîtrait  que  cesieux 
de  lumière  sont  l'effet  d'un  tissu  fibreux  de 
la  pierre,  qui  occasionne  aussi  des  vides  où  la 
lumière  peut  se  décomposer  de  différentes 
manières.  On  imite  aussi  ces  reflets  dans  le 
verre  par  des  matières  infusibles  qui  y  res- 
tent en  suspension. 


COU 


Mi 


haventurme  présente  aussi  des  reflets  qui 
sont  indépendants  des  matières  colorantes 
du  corps,  et  se  rapportent  à  des  degrés  do 
réfraction  différents,  dans  les  différents 
points  db  la  masse.  Cette  variété  de  quartz  a 
une  structure  granulaire,  qui  résulte  d'une 
accumulation  de  cristaux  de  quartz  quelque- 
fois assez  distincts,  parmi  lesquels  il  s'en 
trouve  de  plus  vitreux  les  uns  que  les  au- 
tres, ce  qui  tient  probablement  à  une  diffé- 
rence de  position,  il  en  résulte  alors  des 
points  scintillants,  sur  un  fond  beaucoup 
moins  éclatant,  qui  ne  renvoient  que  de  la 
lumière  blanche,  et  des  refiels  jaunâtres 
brunâtres  ou  brun-rougeâtres,  dans  le  cas  où 
la  pierre  est  pénétrée  accidentellement  de 
matières  ferrugineuses  qui  semblent  être 
souvent  déposées  entre  les  grains.  On  a  aussi 
attribué  ces  jeux  de  lumière  à  des  tissures 
en  remarquant  surtout  que  les  pierres  qui  les 
présentent  se  trouve  en  cailloux  roulés,  qui 
en  se  heurtant  les  uns  contre  les  autres 
dans  le  transport  par  les  eaux,  auraient  pu 
se  fendiller  de  toutes  les  manières  ;  m  lis  il 
n'est  pas  probable  qu'il  en  soit  ainsi,  cardes 
lissures  produites  de  cette  manière  ne  se 
trouveraient  qu'à  la  surface  des  cailloux 
roulés,  tandis  que  les  effets  de  l'aventurine 
ont  heu  dans  toute  la  masse,  quelque  grosse 
qu'elle  soit. 

La  pierre  de  Labrador  présente  des  effets 
différents  des  précédentes,  et  dont  l'explica- 
tion ne  peut  encore  être  donnée  d'une  manière 
satisfaisante.  Ce  sont  des  couleurs  très-vi- 
ves qui  ne  se  manifestent  que  sous  certai- 
nes positions,  et  qui  changent  fréquemment 
d  une  position  à  l'autre,  en  sorte  que  sur  la 
même  surface  on  aperçoit,  dans  un  sens  par 
exemple,  des  teintes  bleues  de  toutes  les 
nuances,  et  dans  un  autre  des  teintes  vertes, 
rouges,  jaunes,  etc.,  etc.  Quelquefois  les 
masses  étant  formées  de  cristaux  groupés 
en  différents  sens,  on  aperçoit  sur  la  même 
surface,  et  sous  uue  même*  inclinaison,  des 
parties  diversement  colorées,  qui  sont  tou- 
jours d'un  très-bel  effet.  Ces  couleurs  ont 
une  certaine  analogie  avec  celles  qu'on  ob- 
serve dans  les  plumes  de  certains  oiseaux, 
sur  les  ailes  des  papillons,  etc.  On  remarque 
quelquefois  aussi  dans  la  structure  intérieure 
du  minéral  quelques  circonstances  analo- 
gues à  celle  de  la  structure  de  ces  produc- 
tions animales  :  la  masse  parait  en  eff-t  as- 
sez souvent  formée  soit  de  petites  lamehes, 
qui  sont  comme  des  écailles  empilées  les 
unes  sur  les  autres,  soit  de  petites  libres,  ou 
de  petites  aiguilles  accolées  les  unes  aux 
autres,  et  placées  bout  à  bout. 

On  ne  peut  chercher  jusqu'à  présent  l'ex- 
plication de  ces  effets  que  dans  la  théorie  des 
accès  île  facile  réflexion  et  de  facile  trans- 
mission imaginée  par  Newton.  L'espèce  de 
couleur  réfléchie  sous  une  certaine  position, 
dépendrait  de  l'épaisseur  des  lames  que  la 
lumière  incidente  peut  traverser  avant  d'être 
reportée  vers  l'œil,  épaisseur  qui,  devenant 
plus  ou  moins  grande  suivant  qu'on  incline 
plus  ou  moins  la  face  du  minéral  dans  tel  ou 
tel  sens,  produirait  tous  les  changements  que 


435  COU 

l'on  observe  dans  ces  circonstances.  11  faut 
cependant  avouerqu'il  se  présente  une  mul- 
titude de  petits  accidents,  qui  doivent  être 
en  rapport  avec  les  phénomènes  principaux, 
dont  on  ne  peut  se  rendre  compte  dans  cette 
théorie. 

On  a  quelquefois  comparé  les  effets  de  la 
pierre  de  Labrador  à  ceux  de  la  nacre  de 
perle,  qui  présente  aussi  fréquemment  des 
couleurs  irisées  ou  très-varices;  mais  il  y  a 
cette  grande  différence!  que  la  nacre  de 
perle  imprime  sa  propriété  sur  les  corps 
mous  susceptibles  de  se  modeler  sur  sa  sur- 
face, connue  la  cire  d'Espagne  noire  fondue, 
qui  offrent  ensuite  les  mômes  reflets,  tandis 
que  la  pierre  de  Labrador  ne  l'imprime  pas. 
Par  conséquent,  il  yaà  la  surface  de  la  na- 
cre une  disposition  moléculaire  saillante, 
malgré  le  poli,  qui  n'existe  pas  dans  le  mi- 
néral dont  nous  nous  occupons. 

COUPELLATION.  —  C'est  le  plus  ancien 
procédé  d'analyse.  La  coupellation  remonte 
à  une  époque  bien  antérieure  au  règne  de 
Philippe  Auguste.  Cette  opération,  aussi  im- 
portante que  belle,  avait  déjà  été  vaguement 
indiquée  par  Pline,  Strabon,  Diodore  de  Si- 
cile ;  elle  est  parfaitement  décrite  par  Geber 
(i\'  siècle).  Voici  comment  il  s'exprime  : 

«  L'argent  et  l'or  supportent  seulsTépreuve 
de  la  coupellation.  Le  plornb  résistelc  moins  ; 
il  s'en  va  et  se  sépare  promptement.  Voici 
ce  mode  d'opération  :  Que  l'on  prenne  des 
cendres  passées  au  crible,  ou  de  la  chaux, 
ou  de  la  poudre  faite  avec  des  os  d'animaux 
brûlés,  ou  un  mélange  de  tout  cela,  ou  d'au- 
tres  choses  semblables.  Puis  il  faut  les  hu- 
iii  Tier  avec  de  l'eau,  les  pétrir  et  les  façon- 
ner avec  la  main,  de  manière  à  en  faire  une 
couche  compacte  et  solide.  Au  milieu  de 
cette  couche,  on  fera  une  fossette  arrondie 
el  solide,  au  fond  de  laquelle  on  répandra 
une  certaine  quantité  de  verre  pilé.  Enfin, 
on  fera  dessécher  le  tout.  La  dessiccation 
étant  achevée,  on  placera  dans  la  fossette 
(coupelle,  força)  l'objet  que  l'on  veut  sou- 
mettre à  l'épreuve,  et  on  allume  un  bon  feu 
de  charbon.  On  souillera  sur  la  surface  du 
corps  que  l'on  examine,  jusqu'à  ce  qu'il  en- 
tre en  fusion.  Le  corps  étant  fondu,  on  y 
projette  du  plomb,  un  morceau  après  l'autre, 
et  on  donne  un  bon  coup  de  feu.  Et  lors- 
qu'on verra  le  corps  s'agiter  et  se  mouvoir 
fortement,  c'est  un  signe  qu'il  n'est  pas  pur. 
Attendez  alors  jusqu'à  ce  que  tout  le  plomb 
ait  disparu.  Si  le  plomb  a  disparu,  et  que  ce 
mouvement  n'ait  pas  cessé,  c'est  que  lecorps 
n'est  pas  encore  purifié.  Alors  il  faudra  de 
nouveau  y  projeter  du  plomb,  et  souiller  sur 
sa  surface  jusqu'à  ce  que  tout  le  plomb  soit 
séparé.  On  continuera  ainsi  à  projeter  du 
plomb  et  à  souiller,  jusqu'à  ce  que  la  masse 
reste  tranquille,  et  qu'elle  apparaisse  pure  et 
i esplendissante  à  sa  surface.  Après  que  cela 
a  eu  lieu,  on  arrête  et  on  éteint  le  feu ,  car 
l'œuvre  est  terminée.  Lorsqu'on  projette  du 
verre  sur  la  masse  qu'on  soumet  à  l'épreuve, 
OD  remarque  que  l'opération  réussit  mieux  ; 
car  le  verre  enlève  les  impuretés.  A  la  place 
du  verre  on  pourra  employer  du    sel  ou  du 


CRE 


m 


borax,  ou  quelque  alun.  On  pourra  égale- 
ment faire  l'épreuve  du  ciniritium  (coupella- 
tion) dans  un  creuset  de  terre,  en  souillant 
tout  autour  et  sur  sa  surface,  comme  nous 
l'avons  indiqué  plus  haut.  Le  cuivre  se  sé- 
pare de  l'alliage  un  peu  plus  lentement  que  le 
plomb,  mais  il  est  plus  facilement  enlevé  que 
l'étain.  Le  fer  ne  se  prête  pas  à  la  fusion,  et 
c'est  pourquoi  il  ne  s'allie  pas  avec  le  plomb. 
11  existe  deux  corps  qui  résistent  à  l'épreuve 
de  la  coupellation,  savoir,  l'or  et  l'argent,  à 
cause  de  leur  solide  composition,  qui  résulte 
d'un  bon  mélange  et  d'une  substance  pure.» 

La  coupellation  est  encore  aujourd'hui 
employée,  quoique  plus  rarement  qu'autre- 
fois, dans  les  analyses  des  monnaies  d'or  et 
d'argent.  Ce  procédé  ancien  a  été  généra- 
lement remplacé  par  le  procédé  de  Gay- 
Lussac. 

COUPEROSE  BLANCHE.  Voy.  Zinc,  sul- 
fate. 

COUPEROSE   VERTE.   Voy.   Sulfate  de 

FER. 

COUPEROSE  BLEUE.  Voy.  Cuivre. 

CRAIE  DE  BRIANÇON.  Voy.  Stéatite  et 
Talc  commun. 

CRAYONS  ROUGES  ou  SANGUINES.  Voy. 
Oligiste. 

CRÈME.  —  La  formation  de  la  crème  tient 
à  ce  que  les  parties  émulsivcs,  étant  plus  lé- 
gères que  la  dissolution  dans  laquelle  elles 
sont  tenues  en  suspension,  gagnent  peu  à 
peu  la  surface,  où  elles  se  réunissent  d'une 
manière  d'autant  plus  complète  que  le  vase 
dans  lequel  on  conserve  le  lait  est  moins 
élevé,  parce  qu'alors  elles  ont  moins  de  che- 
min à  parcourir.  Les  parties  constituantes 
de  la  crème  sont  du  beurre  et  de  la  matière 
caséeuse,  mêlés  avec  un  peu  de  lait. 

CRÈME  DE  TARTRE.  Voy.  Tartrates. 

CRÉOSOTE  (/piaf,  chair;  ai>&> ,  je  con- 
serve). —  Ce  nom  a  été  donné  à  un  produit 
huileux  liquide,  qui  existe  dans  le  goudron 
du  bois  distillé,  et  qu'on  en  sépare  par  une 
distillation  ménagée.  La  liqueur  qui  pro- 
vient de  cette  opération, soumise  à  plusieurs 
distillations  successives,  fournit  une  huile 
pesante  jaunâtre,  qu'on  dissout  dans-une  so- 
lution de  potasse  caustique  pour  l'isoler  de 
Veupione  et  d'autres  huiles  qui  surnagent  et 
qu'on  enlève. 

Pour  obtenir  la  créosote  pure,  il  faut,  en 
dernier  lieu,  la  distiller  avec  de  l'eau  d'a- 
bord, puis  seule,  avec  du  chlorure  de  cal- 
cium. 

La  créosote,  à  l'état  de  pureté,  seprésento 
sous  la  forme  d'un  liquide  huileux,  transpa- 
rent, incolore,  doué  d'une  grande  réfrangi- 
bilité  ;  elle  a  une  odeur  pénétrante  et  désa- 
gréable, analogue  à  celle  de  la  viande  fumée, 
une  saveur  acre  et  caustique.  Sa  densité  est 
de=  1,037;  elle  bout  à  -f  203°.  Cent  par- 
ties d'eau  en  dissolvent  y-,  ;  elle  forme  avec 
ce  liquide  un  hydrate,  contenant  ^  d'eau. 
L'alcool,  l'éthèr,  la  dissolvent  avec  facilité. 
Mise  en  contact  avec  l'albumine,  elle  la  coa- 
gule peu  à  peu  eu  un  caillot  blanc.  Celle 
propriété  a  fait  proposer  sa  solution  aqueuse 
pour    arrêter    les    hémorrhagies  des   petits 


483 


cru 


vaisseaux;  elle  jouit  Je  la  propriété  antipu- 
tride au  plus  haut  degré  ;  car  de  la  viande 
fraîche,  macérée  dans  une  solution  de  créo- 
sote et  retirée  au  bout  de  plusieurs  heures, 
peut  ensuite  se  conserver  à  l'air  sans  subir 
fa  putréfaction.  C'est  cetle  propriété  qui  lui 
fait  donner  le  nom  qu'elle  porte. 

La  créosote  exerce  une  action  violente  sur 
l'économie  animale,  qui  doit  la  faire  ranger 
parmi  les  substances  vénéneuses  caustiques. 
On  a  cependant  beaucoup  préconisé  son" 
emploi  dans  le  traitement  de  certaines  affec- 
tions cancéreuses,  des  pourritures,  des  ca- 
ries des  os  et  des  dents  ;  mais  les  essais  en- 
trepris en  France  depuis  1833  n'ont  pas  jus- 
tifié la  réputation  dont  elle  jouit  en  théra- 
peutique peu  de  temps  après  sa  découverte. 

CRISTAL.  Le  cristal  était  connu  à  une 
époque  fort  ancienne,  ce  qui  fut  démontré, 
en  1787,  par  l'analyse  du  miroir  dit  de  Virgile. 
D'après  Fougeroux  de  Bonderoy,  ce  miroir, 
du  poids  de  15  kilogr.,  poli  sur  les  deux 
faces,  transparent,  mais  coloré  en  vert  jau- 
nâtre, contenait  la  moitié  de  son  poids 
d'oxyde  de  plomb,  et  offrait  tous  les  carac- 
tères du  cristal.  Il  avait  été  conservé  depuis 
les  premiers  temps  de  la  formation  du  trésor 
de  Saint-Denis,  qui  remontait  à  une  époque 
bien  antérieure  a  la  découverte  du  cristal 
moderne.  Le  nom  de  ce  miroir  est  inexact  et 
ne  démontre  ni  qu'il  ait  appartenu  à  Virgile, 
ni  qu'il  soit  d'une  antiquité  aussi  reculée. 
L'existence  de  cette  pièce  prouve  seulement 
qu'on  a  su  faire  le  cristal  à  une  époque  éloi- 
gnée de  la  nôtre,  el  assez  bien  même,  puis- 
qu'on a  pu  former  un  miroir  d'une  dimen- 
sion qui  serait  remarquable  encore  aujour- 
d'hui. Le  secret  s'était  perdu  pendant  très- 
longtemps. 

On  désignait  indifféremment,  autrefois, 
sous  le  nom  de  cristal,  le  verre  incolore,  quel 
aii'il  fût,  c'est-à-dire  le  verre  simple,  silicate 
de  potasse  et  de  plomb.  Aujourd'hui  le  nom 
de  cristal  s'applique  exclusivement  à  ce  der- 
ii  er,  qu'on  emploie  dans  la  fabrication  des 
vases  d'ornement  ou  de  divers  objets  d'éco- 
nomie domestique.  Le  cristal,  qu'on  emploie 
à  la  fabrication  des  instruments  d'optique, 
est  plus  spécialement  désigné  sous  le  nom 
de  (lint-glass,  et  celui  qui  imite  les  pierres 
fines  porte  le  nom  de  slrass. 

Fabrication  du  cristal.  —  La  plupart  des 
oxydes  métalliques  sont  capables  de  se  com- 
biner avec  la  silice,  et  de  s'unir  ainsi  aux 
silicates  alcalins;  mais  presque  tous  sont 
colorés.  Le  protoxydede  plomb  et  l'oxyde  do 
bismuth  semblent  seuls  pouvoir  donner  des 
silicates  peu  colorés,  et  par  suite  des  verres 
incolores  par  leur  mélange  avec  le  silicate 
de  potasse  à  dose  convenable.  L'oxyde  de 
bismuth  étant  beaucoup  plus  cher  que  celui 
de  plomb,  on  emploie  ce  dernier  exclusive- 
ment pour  la  fabrication  du  cristal  ordinaire. 

Le  cristal,  bien  préparé,  est  incolore  :  plus 
transparent,  plus  brillant  et  plus  lourd  que 
le  verre  commun  ,  il  doit  ses  caractères  au 
silicate  de  plomb;  mais  comme  ce  dernier 
est  lui-même  coloré  en  jaune,  il  donne,  lors- 


CRl  is6 

que  >a  proportion  est  trop  grande,  une  teinte 
jaunâtre  au  cristal. 

Les  compositions  du  cristal  varient  sui- 
vant l'état  des  tours  et  la  nature  du  combus- 
tible. t*our  des  fours  à  la  houille  et  à  pots 
couverts  on  emploie  les  dosages  suivants  en 
poids  : 

1"  2»  5«  i' 

Sable  pur.     .     .     500  500         500  500 

Minium.  ...      200  200         215  180 

Groisil.    .    .    .     300(Azo^|l0Grosil500 
Borax        10 

On  ajoute  quelquefois  dans  ces  composi- 
tions : 

Oxyde  de  manganèse.       0,45,  el  acide  arsé- 1  0  .,« 

nieux  j    ' 

Le  cristal  se  façonne  comme  le  verre  ordi- 
naire, mais  il  se  prête  à  diverses  manipula- 
tions que  celui-ci  supporte  difficilement; 
cela  tient  à  sa  fusibilité,  qui  est  plus  grande, 
et  surtout  à  la  résistance  qu'il  peut  opposer 
à  la  dévitrifaction,  ce  qui  permet  de  le  ra- 
mollir au  feu  un  plus  grand  nombre  de  fois 
que  le  verre  commun.  On  obtient,  en  souf- 
flant le  cristal  dans  des  moules  en  bronze, 
des  reliefs  ou  des  incrustations  fort  nettes, 
mais  néanmoins  faciles  à  distinguer,  par 
leurs  arêtes  mousses,  des  saillies  à  vives 
arêtes  que  l'on  obtient  par  la  taille,  sur  des 
vases  semblables. 

La  faible  dureté  du  cristal  le  rend  plus 
facile  à  tailler  que  tout  autre  verre.  Cette 
opération  se  divise  en  quatre  manipulations 
distinctes:  1°  on  ébauche  la  pièce  avec  une 
meule  de  fer  et  du  sable;  2°  on  l'adoucit 
avec  une  meule  de  grès  qui  fait  disparaître 
le  grain  grossier  de  l'opération  précédente; 
3"  on  polit  la  surface,  d'abord  avec  une  meule 
de  bois  et  de  la  pierre  ponce;  et  4°,  pour 
finir,  avec  une  meule  de  liège  et  de  la  potée 
d'aitain.  Voy.  Verre. 

CRISTAL  DE  ROCHE.  Voy.  Quartz. 

CRISTALLISATION.  —Les  molécules  in- 
tégrantes des  corps,  liquéfiées  par  le  calori- 
que, ou  par  un  liquide  convenable,  pren- 
nent, par  le  refroidissement  ou  par  l'évapo- 
ration  d'une  partie  de  ce  liquide,  un  arran- 
gement symétrique  plus  ou  moins  régulier, 
mais  toujours  fixe  et  constant  pour  chaque 
espèce  de  minéral:  c'est  cet  arrangement 
symétrique  qu'on  appelle  cristallisation. 

Il  est  certaines  conditions  qui  favorisent 
la  cristallisation  :  1"  ou  doit  laisser  refroidir 
lentement  le  corps  ou  le  liquide  qui  le  tient 
en  solution ,  sinon  l'on  n'obtient  que  des 
masses  informes  ;  2°  il  faut  le  repos  du  liquide 
dans  lequel  a  eu  lieu  la  solution;  il  est  ce- 
pendant des  cas  où  un  léger  mouvement  dé- 
termine la  cristallisation;  3°  la  présence  do 
l'air  :1s  sulfate  de  soude  ne  cristallise  point 
dans  le  vide;  4°  une  masse  saline  convena- 
ble; car  plus  elle  est  forte,  plus  les  cristaux 
sont  gros;  5°  un  degré  de  froid  suffisant; 
aussi  ne  manque-t-on  pas  d'exposer  les  so- 
lutions salines  dars  les  endroits  frais.  La 


487 


cm 


i:iu 


iS8 


pression  peut  môme  déterminer  la  cristalli- 
sation; enfin,  on  peut  obtenir  des  cristaux 
très-beaux  e(  très-réguliers  en  suivant  la 
méthode  de  M.  Leblanc;  elle  consiste  à  pla- 
cer dans  une  solution  saline  des  cristaux 
très-réguliers  du  même  sel,  et  à  les  retour- 
ner tous  les  jours. 

Les  molécules  intégrantes  des  minéraux 
ont  pour  chacun  d'eux  une  forme  invariable 
à  laquelle  doivent  être  rapportées  toutes 
celles  que  prennent  leurs  cristaux.  En  effet, 
un  cristal  n'est  qu'une  réunion  de  molécules 
qui,  quoique  ayant  toutes  la  môme  forme, 
peuvent  cependant,  par  un  arrangement  par- 
ticulier, donner  naissance  à  une  infinité  de 
formes  secondaires  qui  participent  toutes  de 
la  forme  primitive.  On  peut  donc  regarder 
comme  une  loi,  en  cristallographie,  que 
toutes  les  formes  secondaires  que  les  cris- 
taux nous  offrent  ne  sont  produites  que  par 
la  superposition  ou  par  l'arrangement  diffé- 
rent que  prennent  les  molécules  intégrantes. 

La  forme  primitive  se  trouve  comme  en- 
veloppée par  des  lames,  dont  l'arrangement 
représente  quelquefois  celui  de  la  forme 
primitive  ;  mais  le  plus  souvent  il  donne  lieu 
à  diverses  formes  dites  secondaires,  qui  s'en 
écartent.  De  nos  jours,  on  est  parvenu  à  dé- 
montrer par  le  clivage,  ou  la  dissection  des 
cristaux,  l'heureuse  application  de  la  prati- 
que à  cette  théorie.  On  peut,  en  effet,  à  l'aide 
de  la  dissection,  parvenir  à  reconnaître  la 
forme  primitive  d'un  cristal  ;  mais  cette  dis- 
section n'est  possible  que  sous  -certaines 
conditions.  11  est  des  faces  qui  résistent  aux 
instruments,  tandis  que  d'autres  se  laissent 
aisément  diviser;  ces  effets  sont  produits 
suivant  que  l'instrument  est  dirigé  dans  le 
sens  naturel  de  la  superposition  des  lames 
du  cristal,  ou  dans  le  sens  opposé;  d'où  il 
résulte  que,  toutes  les  fois  qu'on  parvient  à 
enlever  les  lames  parallèlement  aux  faces, 
la  forme  de  ce  cristal  est  la  même  que  la 
primitive,  attendu  qu'en  continuant  cotte 
dissection  on  ne  fait  que  diminuer  la  gros- 
seur du  cristal  sans  altérer  sa  forme.  Lors- 
qu'au contraire  on  ne  peut  détacher  que  des 
fragments  obliques  aux  faces,  on  doit  en 
conclure  que  la  ligure  du  cristal  est  secon- 
daire, c'est-à-dire  engendrée  par  la  super- 
position et  l'arrangement  des  lames  qui  en- 
veloppent sa  figure  primitive. 

On  connaît  six  systèmes  cristallins  aux- 
quels tous  les  cristaux  observés  peuvent  être 
rapportés.  Dans  chacun  do  ces  systèmes  il  y 
.1  une  série  de  formes  que  l'on  peut  rencon- 
trer libres  ou  combinées  les  unes  avec  les 
autres  ;  mais  jamais  celles  d'un  système  ne 
se  combinent  avec  celles  d'un  autre.  Les  par- 
ties que  les  cristaux  présentent  à  l'observa- 
tion sont  des  faces,  des  arêtes,  des  angles  et 
des  axes.  Les  arêtes,  les  faces  et  les  angles 
peuvent  varier  de  nombre  et  de  position; 
mais  les  axes  sont  invariables.  Chaque  sys- 
tème cristallin  reçoit  son  nom  des  formes 
principales  qui  lui  appartiennent;  mais 
comme  ces  formes  ne  sont  pas  toujours  ap- 
préciables, il  y  a  quelque  importance  à  fon- 
der la  nomenclature  de  ces  systèmes  ^rrr  la 


relation  de  leurs  axes.  En  rejetant  tout  ce 
qui  est  étranger  aux  relations  géométriques, 
les  cristaux  peuvent  se  disposer  en  trois 
groupes  principaux,  selon  qu'ils  possèdent 
des  axes  d'un  seul  ordre,  ou  de  deux  ordres 
cm  de  trois  ordres  différents.  Los  deux  der- 
niers groupes  peuvent  se  subdiviser  eux- 
mêmes,  selon  le  nombre  des  axes  identiques, 
mi  selon  leur  relation  de  position.  Ces  dis- 
tinctions conduisent  à  établir  six  systèmes 
géométriques  auxquels  ou  peut  donner  les 
noms  suivants,  la  première  particule  numé- 
rique étant  relative  à  la  nature  des  axes,  et 
la  seconde  l'étant  à  leur  nombre  : 

Cristaux  dont  les  axes  de  même  i 

nature  sont  tous  égaux,  ou  cris- 
taux à  une  seule  sorte  d'axes 

principaux. 
Cristaux  à  deux  sor-  j 

tes  d'axes  princi-  J  Diaxiques. 

paux.  ' 

Cristaux  à  trois  sor-  j 

tes  d'axes  princi-  [Triaxiques. 

paux.  ) 


Monaxiques. 

Isoaxiques. 

Didiaxiques. 
Dilriaxiques. 

Trilioi'laxiqucs. 
Triclinbortaxiq. 
Triclinaxiqu.es. 


(Voyez  Baudriiflont,  Traité  de  chimie  géné- 
rale, tome  II,  page  12.) 

Davillon,  vers  le  commencement  du  dix- 
septième  siècle,  parle  le  premier  de  la  cris- 
tallographie sous  un  point  de  vue  scientifi- 
que. L'auteur  étend  le  principe  do  la  cristal- 
lisation non-seulement  aux  sels  et  à  des 
substances  minérales,  mais  encore  aux  al- 
véoles des  ruches  et  à  certaines  parties  des 
végétaux,  telles  que  les  feuilles  et  les  pétales 
des  fleurs.  Il  ramène  toutes  les  formes  cris- 
tallines à  cinq  figures  géométriques ,  qui 
sont  le  cube,  l'hexagone,  le  pantagone,  l'oc- 
taèdre et  le  rhomboèdre.  Un  sujet  aussi  in- 
téressant et  nouveau  devait  naturellement 
ramener  un  esprit,  d'ailleurs  assez  spécula- 
tif, aux  doctrines  anciennes  de  Pythagore  et 
do  Platon,  suivant  lesquelles  toute  l'harmo- 
nie de  la  création  repose  sur  les  nombres  et 
les  figures  géométriques.  {Voy.  Hoefer, 
Histoire  de  la  chimie,  tom.  II,  pag.  2'*3.)  Voy. 
Théorie  atomique  et  Cohésion. 

CRISTAUX.  —  Les  corps  inorganisés  se 
présentent  à  nous,  tantôt  sous  la  forme  po- 
lyédrique ou  de  cristaux,  tantôt  à  l'état  amor- 
phe, qui  est  lui-môme  variable  en  raison  de 
l'arrangement  plus  ou  moins  irrégulier  des 
molécules  ;  il  s  affectent  la  forme  de  cristaux, 
quand  ils  passent  lentement  de  l'état  liquide 
ou  gazeux  à  l'état  solide.  Les  cristaux  sont 
des  solides  à  faces  planes,  dont  le  nombre 
est  plus  ou  moins  considérable,  mais  qui 
peuvent  toujours  se  rapporter  à  des  cristaux 
simples  appelés  formes  primitives.  Deux 
surfaces  planes  se  rencontrent  suivant  des 
lignes  droites  appelées  arêtes  ;  les  pointes 
où  aboutissent  les  arêtes  sont  les  sommets 
des  cristaux. 

Linné  est  le  premier  qui  ait  annoncé  que 
les  cristaux  étaient  le  résultat  de  forces 
constituantes,  et  que  leur  étude  devrait  être 
prise  en  considération  dans  la  description 
des  substances.  Rome  de  l'Isle  s'empara  do 
cette  idée,  et  décrivit,  dans  un  ouvrage  pu- 
blié en  1772,  un  grand  nombre  do  cristaux. 


180 


cm 


l-i  plupart  inconnus,  en  donnant  la  mesure 
de  leurs  angles;  il  fit  en  môme  temps  con- 
naître ce  fait  fondamental,  que  ces  angles 
étaient  les  mômes  clans  la  même  variété,  et 
essaya  de  lier  entre  elles  les  diverses  formes 
cristallines  d'un  môme  minéral. 

Bergmann  et  Haiiy  observèrent  en  môme 
temps  la  cassure  làmelleuse  de  quelques 
cristaux,  et  les  directions  constantes  qu'elle 
suit  dans  tous  ceux  qui  appartiennent  à  une 
môme  variété.  Le  premier  se  borna  à  en  ti- 
rer quelques  inductions  relatives  à  la  struc- 
ture des  cristaux  ,  tandis  que  le  second 
étendit  ce  résultat  à  toutes  les  espèces  sus- 
ceptibles de  le  présenter,  et  établit  une 
théorie  au  moyen  de  laquelle  il  fit  dépendre 
toutes  les  formes  cristallines  de  la  môme 
espèce  d'une  forme  primitive,  ce  qui  lui  per- 
mit de  mesurer  les  angles  avec  plus  d'exac- 
titude qu'on  ne  l'avait  fait  jusque-là.  Ce 
principe  de  la  forme  primitive  n'a  pas  toute 
la  généralité  que  lui  supposait  Haiiy,  qui, 
néanmoins,  est  regardé  comme  le  fondateur 
delà  théorie  cristallographique;  mais,  avant 
de  la  développer,  exposons  les  propriétés 
générales  des  cristaux. 

A  l'exception  du  tétraèdre,  les  cristaux  ont 
ordinairement  leurs  faces  parallèles  deux  à 
deux.  Les  plans  qui  composent  les  cristaux 
sont,  en  général,  ordonnés  symétriquement, 
soit  tous  ensemble,  soit  partiellement  par 
rapport  à  une  ligne  appelée  axe.  Cette  ligne 
passe  toujours  par  le  centre  du  cristal  et 
par  deux  angles  opposés,  ou  par  les  centres 
de  deux  faces  opposées,  ou  bien  encore  par 
les  centres  de  deux  arêtes  opposées.  Un 
grand  nombre  de  substances  cristallisées 
jouissent  de  la  propriété  de  se  laisser  diviser 
ou  cliver  dans  des  directions  planes  avec 
plus  ou  moins  de  facilité.  Souvent  môme  on 
ne  fait  que  soupçonner  le  clivage  à  l'aspect 
des  stries ^ou  lignes  tracées  sur  les  faces  des 
cristaux.  Ces  indices  sont  même  quelquefois 
si  faibles,  qu'on  ne  peut  les  déterminer  qu'au 
moyen  de  reflets  produits,  quand  on  expose 
le  cristal  à  une  vive  lumière.  Pour  effectuer 
le  clivage,  on  se  sert  d'un  instrument  tran- 
chant que  l'on  incline  dans  le  sens  présumé 
de  la  lame  que  l'on  veut  enlever,  et  sur  le- 
quel on  frappe  un  coup  sec  avec  un  mar- 
teau. 

Un  cristal  présente  ordinairement  plu- 
sieurs clivages:  l'antimoine  fondu  en  a 
jusqu'à  dix;  il  y  a  des  cristaux  qui  n'en  ont 
qu  un  ou  deux.  11  est  des  clivages  qui  tous 
ont  le  même  degré  de  nett'té  dans  tous  les 
sens,  comme  la  chaux  fluatée  et  la  galène 
(plomb  sulfuré)  en  sont  des  exemples.  La 
première  en  a  quatre  parallèles  aux  faces 
d  un  octaèdre  régulier,  et  la  seconde  trois 
dans  des  directions  rectangulaires.  Ces  cli- 
vages sont  une  conséquence  de  la  forme  des 
cristaux,  car  il  n'y  a  pas  de  motif  pour  que 
1  un  d'eux  soit  plus  facile  d.ns  un  sens  que 
dans  un  autre.  Dans  les  substances  dont  le 
système  cristallin  ne  dépend  pas  de  l'octaè- 
dre régulier,  du  cube  et  du  rhomboèdre, 
les  clivages  n'ont  pas  la  même  netteté  dans 
différents  sens.  Ainsi  la  chaux  sulfatée,  qui 
Dictions,  de    Chimie 


CIU 


i»jû 


dérive  d'un  prisme  rhoniboïdal  oblique,  eu 
a  trois,  dont  un  très-facile  et  deux  autre* 
beaucoup  inoins,  qui  laissent  à  découvert 
des  faces  dépourvues  d'éclat.  Dans  les  sub- 
stances qu!  ont  des  clivages  nombreux, 
comme  la  ciiaux  carbonaiée,  on  remarque 
souvent  qu'ils  sont  partagés  en  ordres  dif- 
férents par  rapport  à  leur  degré  de  netteté. 
On  observe  d'abord,  en  ell'et,  un  clivage 
triple  très-facile, et  plusieurs  autres  triples  ou 
sextuples,  qui  le  sont  beaucoup  moins.  Ces 
derniers  ont  été  appelés  clivages  surnumé- 
raires par  Haiiy,  La  réunion  des  plans  de 
clivage  et  les  annotations  relatives  à  leur 
netteté  doivent  être  prises  en  considération 
par  le  physicien,  caria  réunion  de  ces  plans 
constitue  une  forme  géométrique  intérieure 
constante,  et  les  annotations  montrent  que 
la  force  d'agrégation  qui  produit  le  groupe- 
ment des  molécules  n'est  pas  la  même  dans 
les  différents  sens  de  clivage.  Nous  ajoute- 
rons que  les  différentes  formes  cristallines 
d'une  substance  appartenant  au  même  sys- 
tème cristallin  sont  toujours  liées  entre 
elles  par  des  rapports  symétriques,  et  que 
les  divers  solides  formés  de  la  réunion  des 
clivages  de  différents  ordres  ont  entre  eux 
des  rapports  géométriques  analogues.  On 
appelle  système  cristallin  d'un  minéral  l'en- 
semble des  lois  symétriques  principales  aux- 
quelles les  différentes  parties  de  ses  formes 
cristallines  paraissent  assujetties. 

Exposons  les  faits  qui  peuvent  nous  éclan 
rer  sur  la  structure  des  cristaux,  abstraction 
faite  de  toute  supposition,  de  toutes  idées 
théoriques,  sur  le  groupement  ou  l'arrange-* 
ment  des  molécules  auquel  on  rapporte  les 
formes  variées  que  présente  souvent  un 
même  minéral. 

Toutes  les  formes  cristallines  d'une  même 
substance  appartenant  à  un  même  système 
cristallin  peuvent  être  rapportées  à  une 
forme  unique,  appelée  forme  primitive  par 
Haiiy,  et  que  l'on  extrait  la  plupart  du 
temps  par  le  clivage  ou  un  refroidissement 
brusque,  ou  que  l'on  peut  déterminer  par 
des  considérations  géométriques.  Voici  com- 
ment Haiiy  parvint  à  extraire  la  première 
fois,  d'un  cristal  prismatique  de  chaux  car- 
bonatée, le  rhomboèdre  obtus,  forme  primi- 
tive de  cette  substance.  Un  cristal  prismati- 
que de  chaux  carbonatée  s'étant  détaché 
par  hasard  d'un  groupe,  Haiiy  remarqua  que 
la  fracture  qui  s'était  faite  à  l'endroit  où  le 
cristal  tenait  à  ce  groupe,  avait  laissé  à  dé- 
couvert une  face  nette  et  polie  qui  rempla- 
çait une  des  arêtes  de  la  base.  Il  en  conclut 
que  l'on  devait  considérer  cette  face  comme 
faite  suivant  un  des  joints  naturels  du  cris- 
tal. Il  reconnut  encore  que  le  plan  de  celte 
face  était  sensiblement  incliné  de  la  môme 
quantité,  tant  sur  la  base  du  prisme  que  su.' 
la  face  adjacente.  Ayant  produit  de  sembla- 
bles clivages  sur  les  arêtes  des  deux  bases, 
il  reconnut  qu'il  n'y  en  avait  que  trois,  par- 
mi les  six  dont  ces  bases  se  composaient, 
qui  se  prêtassent  à  cette  opération,  et  encore 
ces  six  plans  étaient  parallèles  deux  à  deuv. 
Km  continuant  la  division  jusqu'à   ce  qMrf 

16 


«91 


cm 


cm 


492 


toutes  les  faces  du  prisme  ajrenl  disparu,  il 
obtint  un  rhomboèdre  obtins  dont  les  faces, 
prises  vers  un  même  sommet,  étaient  incli- 
nées (i'en viroti  101",5,  c'est-à-dire  que  ce 
rhomboèdre  était  précisément  celui  que 
l'on  obtient  en  clivant  des  laines  de  spath 
calcaire.  Haiiy  conclut  de  cette  observa- 
non  (  qu'il  étendit  il  d'autres  variétés  plus 
ou  moins  complexes  de  chaux  carbouatée), 
que  toutes  ces  variétés  renfermaient  un 
noyau  absolument  semblante  à  celui  quil 
avait  obtenu  avec  le  prisme  hexaèdre,  noyau 
qui  devait  être  considéré  comme  la  l'orme 
primitive.  Telles  sont  les  bases  de  son  sys- 
tème de  cristallographie  ,  dont  il  a  suivi 
toutes  les  conséquences  avec  In  plus  grande 
sagacité. 

Nous  venons  de  voir  comment  Haiiy  était 
parvenu,  par  le  clivage,  à  extraire  d'un  cris- 
tal prismatique  de  chaux  carhonatée  le  rhom- 
boèdre primitif;  appliquons  cette  méthode  à 
d'autres  formes  de  la  môme  espèce  pour  en 
l'aire  connaître  la  fécondité.  Si  Von  prend  le 
rhomboèdre  aigu  de  la  môme  substance, 
dont  l'angle  [dan  du  sommet  est  de  75 "3 1  '  (va- 
riété inverse),  et  qu'on  dirige  les  plans  pa- 
rallèlement aux  arêtes  supérieures,  on  ar- 
rive au  rhomboèdre  primitif.  Dans  le  dodé- 
caèdre a  triangles  sealènes  (métastalique),  le 
clivage  doit  être  dirigé  de  telle  manière  que 
les  bords  inférieurs  du  rhomboèdre  se  con- 
fondent avec  ceux  du  dodécaèdre,  et  que  les 
plans  de  clivage  passent  par  ces  mêmes  bords 
pris  deux  à  deux.  Si  l'on  considère  d'autres 
substances,  telles  que  l'amphibole,  le  py- 
roxène,  le  feldspath,  l'arsenic  sulfuré,  etc., 
on  arrive  également  par  le  clivage  à  un  noyau 
primitif,  qui  est  un  prisme  oblique  rhomboï- 
dal,  dont  la  hase  est  plus  ou  moins  inclinée 
à  l'axe,  et  dont  les  faces  latérales  font  entre 
elles  des  angles  plus  ou  moins  ouverts,  sui- 
vant l'espèce  à  laquelle  appartient  ce  noyau. 
La  baryte  et  la  strontiane  sulfatée,  la  stiîbite 
ont  pour  formes  primitives  dés  prismes  rhom- 
boidaux  droits.  Le  quartz,  le  corindon,  lo 
fer  oligiste  ,  le  mercure  sulfuré  ont  pour 
forme  primitive  un  rhomboèdre  plus  ou 
moins  aigu  ;  la  galène  ou  plomb  sulfuré,  un 
cube,  etc.;  entin,  toutes  les  f.rmes  primi- 
tives observées  jusqu'ici  peuvent  être  rap- 
portées aux  six  formes  suivantes  : 

1°  Régulière,  ou  tétraédrique  • 

2"  Prisme  à  hase  carrée  ; 

3°  Rhomboèdre  ; 

V>  Prisme  droit  rhornboïdal. 

5°  Prisme  oblique  symétrique  ; 

ti"  Prisme  oblique  non  symétrique. 

Quand  un  cristal  so  prête  à  la  division 
mécanique  dans  tous  les  sens ,  rien  n'est 
plus  simple  que  d'en  extraire  h;  noyau  pri- 
mitif; mais  quand  la  division  mécanique  ne 
peut  s'effectuer  en  tout  ou  en  partie,  il  faut 
avoir  recours  à  d'autres  expédients  pour 
l'obtenir.  Lo  premier  est  ia  direction  des 
joints  naturels  :  on  brise  un  cristal  de  ma- 
nière à  laisser  subsister  en  partie  la  face  qui 
est  parallèle  à  un  joint,  et  en  faisant  mou- 
voir fcnsuito  cette  face  à  une  vive  lumière, 
on  aperçoit  deux  espèces  de  rayons  réfléchis, 


les  uns  renvoyés  par  les  résidus  de  la  face, 
les  autres  par  les  lames  intérieures.  Kn  fai- 
sant tourner  le  cristal,  on  voit  paraître  et 
disparaître  successivement  les  rayons  qui 
produisent  les  deux  reflets  ;  on  eh  conclut 
alors  qu'il  existe  dans  l'intérieur  du  cristal 
un  joint  naturel  situé  parallèlement  à  la  face 
dont  on  parle.  D'autres  fois,  quand  le  cli- 
vage et  les  stries  ne  peuvent  donner  aucune 
indication,  on  fait  rougir  le  cristal,  et  on  le 
jette  dans  l'eau;  il  arrive  quelquefois  que 
l'on  met  ainsi  a  découvert  les  faces  de  la 
forme  primitive.  On  est  parvenu  à  retirer, 
par  ce  moyen,  d'un  prisme  de  cristal  de  ro- 
che ,  le  rhomboèdre  considéré  comme  sa 
forme  primitive.  On  peut  poser  en  principe 
(pie  toutes  les  formes  cristallines  d'une 
même  substance  minérale,  appartenant  au 
même  système  cristallin,  peuvent  être  rap- 
portées à  une  môme  forme  unique;  nous 
disons  appartenant  au  môme  système  cristal- 
lin, car  il  peut  arriver  qu'une  même  sub- 
stance possède  deux  systèmes  cristallins  dif- 
férents, conduisant  à  deux  formes  primitives 
incompatibles.  La  chaux  carbouatée,  l'arra- 
gonite,  en  sont  un  exemple  ;  le  soufre  cris- 
tallisé par  fusion  et  le  soufre  natif,  un 
autre. 

Kn  effet,  la  chaux  carhonatée  a  pour  forme 
primitive  un  rhomboèdre  dont  les  faces  ont 
pour  inclinaison  103°, 5',  et  7i°  55'  ;  l'arrago- 
nitè,  un  prisme  droit  rhornboïdal  dont  les 
inc  maisons  sont  de  116",  5'  et  03°  55',  deux 
formes  qui  ne  peuvent  se  déduire  l'une  île 
l'autre.  Les  cristaux  de  soufre  naturels  et 
ceux  obtenus  par  voie  humide  ont  pour 
forme  primitive  un  prisme  rectangulaire 
droit,  tandis  que  ceux  obtenus  par  fusion  et 
décantation  déiivent  de  prismes  obliques  à 
hases  rhoiuhes,  qui  ne  peuvent  être  rappor- 
tés au  prisme  droit  rectangulaire.  La  forme 
primitive  se  prèle  elle-même  aussi  au  cli- 
vage, et  l'on  est  conduit  alors  à  des  solides 
qui  ne  sont  plus  susceptibles  d'aucune  divi- 
sion mécanique  et  que  Haiiy  a  nommés  mo- 
lécules intégrantes.  Kn  groupant  ces  molécu- 
les, soit  dans  la  direction  des  arêtes,  soit 
dans  celle  des  diagonales  du  noyau  primitif, 
d'après  certaines  lois  hypothétiques,  il  est 
parvenu,  comme  on  le  verra  plus  loin,  à 
reconstruire  les  formes  cristallines  secon- 
daires. 

Citons  quelques  exemples  de  molécules 
intégrantes.  Dans  un  cube  spath-fluor,  si  l'on 
abat  successivement  les  huit  angles  par  des 
plans  perpendiculaires  aux  diagonales,  on 
obtient,  d'une  part,  des  tétraèdres  qui,  ne 
pouvant  être  sous-divisés  qu'en  abattant  les 
angles,  représentent  la  forme  de  la  molécule 
intégrante;  de  l'autre,  un  octaèdre  régulier, 
qui  est  la  forme  primitive.  La  galène  donne 
un  cube  pour  la  fo.me  primitive,  ainsi  que 
pour  la  molécule  intégrante.  Le  paralléhpi- 
pède  conduit,  par  la  division  mécanique,  à 
des  parallélépipèdes  semblables  entre  eux  et 
au  type  principal-  C'est  ainsi  que  le  rhom 
boèqre  primitif  do  la  chaux  carbouatée  se 
divise  en  d'autres  rhomboèdres  semblables  ; 
ce  clivage  doit  s'effectuer  jusqu'au  dernier 


493 


cm 


terme  de  la  division  mécanique.  11  y  a  ce- 
pendant d'autres  divisions  qui  partagent  le 
rhomboèdre  en  deux  prismes  triangulaires, 
mais  nous  n'en  parlerons  pas  ici.  La  forme 
primitive  du  sel  marin,  qui  est  un  cube,  se 
divise  également  en  cubes. 

Le  dodécaèdre  rhomboïdal  est  divisible 
par  des  plans  passant  également  par  le  cen- 
tre, et  parallèlement  aux  différentes  faces  ; 
o-n  obtient  alors  vingt-qualre  tétraèdres,  dont 
chacun  a  pour  face  quatre  triangles  isocèles. 

Il  n'en  est  plus  de  même  des  autres  for- 
mes ;  le  prisme  hexaèdre  régulier,  celui  de 
la  chaux  phosphatée,  par  exemple,  peut  être 
divisé  par  des  plans  qui  passent  par  les  cen- 
tres des  bases  et  les  diagonales,  d'où  résul- 
tent six  prismes  triangulaires  équilatéraux. 
En  continuant  les  divisions  suivant  les  di- 
rections parallèles  aux  premières,  on  obtient 
des  prismes  triangulaires  qui,  pris  deux  a 
deux,  forment  des  parallélipipèdes  ou  pris- 
mes droits.  On  peut  donc  considérer  le 
nrisme  hexaèdre  régulier  comme  formé  de 
la  réunion  de  prismes  droits. 

Le  prisme  droit  rhomboïdal,  forme  primi- 
tive de  la  staurotide,  peut  èlre  divisé  par  des 
plans  non  parallèles  aux  faces.  Dans  ce 
prisme,  leg  plans  les  plus  inclinés  forment 
entre  eux  un  angle  de  129°  30'.  Le  clivage 
montre  que  ce  prisme  peut  être  subdivisé 
par  un  plan  qui  passe  par  les  petites  diago- 
nales des  bases,  de  manière  à  produire  deux 
prismes  isocèles  semblables.  De  môme,  la 
forme  primitive  de  la  baryte  sulfatée,  qui 
est  un  prisme  de  même  espèce,  présente 
un  clivage  suivant  les  deux  diagonales 
de  chaque  base,  ce  qui  produit  quatre 
prismes  triangulaires,  dont  les  bases  sont 
des  triangles  rectangles  scalènes  égaux  et 
semblables.  Ces  exemples,  et  d'autres  que 
l'on  pourrait  citer,  montrent  que  les  solides, 
les  uns  prismatiques,  les  autres  tétraèdres, 
que  l'on  obtient  par  la  subdivision  d'un  pa- 
rallélipipède  faisant  fonction  de  forme  pri- 
mitive, sont  autant  d'indices  qui  mettent  sur 
la  voie  de  la  forme  de  la  molécule  inté- 
grante, ou,  du  moins,  de  la  forme  la  plus 
simple  que  l'on  puisse  obtenir  par  la  divi- 
sion mécanique.  Si  donc  on  avait  des  instru- 
ments assez  délicats  pour  atteindre  le  der- 
nier terme  de  cette  division  dans  un  rhom- 
boèdre do  chaux  carbonatée,  on  aurait  en- 
core un  rhomboèdre  semblable,  susceptible 
d'être  divisé  dans  quelques  circonstances  , 
suivant  certaines  directions,  et  après  quoi 
on  ne  pourrait  plus  agir  sans  séparer  l'acide 
carbonique  de  la  chaux.  Jusqu'ici  on  n'est 
parvenu  à  extraire  des  six  solides,  auxquels 
on  rapporte  les  formes  primitives,  que  trois 
formes  de  molécules  intégrantes  ou  solides 
plus  simples,  le  tétraèdre,  le  prisme  trian- 
gulaire, et  le  parallélipipède. 

Quoiqu'il  ne  soit  pas  possible  de  démon* 
lier  que  les  formes  géométriques  dont  il  est 
question  représentent  celle  des  molécules 
sur  lesquelles  agit  la  force  d'agrégation,  on 
ne  peut  disconvenir  ,  néanmoins ,  qu'elles 
n'aient  de  très-grands  rapporte  avec  les  for- 
mes des  molécules   élémentaires,    puisque 


cm  4o,i 

l'on  peut  concevoir  par  la  pensée  la  division 
mécanique  poussée  jusqu'à  la  dernière  li- 
mite, c'est-à-dire  jusqu'au  point  où  il  n'y  ait 
plus  à  vaincre  que  les  forces  chimiques  pour 
séparer  les  éléments. 

Théorie  sur  la  structure  des  crislnu&. 
Ayant  remarqué  que  les  lames  enlevées 
dans  le  clivage  d'un  cristal,  pour  arriver  à  la 
forme  primitive,  augmentaient  progressive- 
ment d'étendue  h  mesure  que  l'on  appro- 
chait du  noyau,  Haùy  en  conclut  que,  pouf 
passer  des  formes  primitives  aux  formes  se- 
condaires, les  effets  étaient  les  mômes  que 
si  les  lames  décroissaient  à  mesure  qu'elles 
s'écartent  du  noyau ,  par  la  soustraction 
d'une  ou  de  plusieurs  rangées  de  molécules, 
les  bords  de  ces  lames  étant  toujours  com- 
pris dans  le  même  plan  ;  et  comme  ces  bords 
sont  très-rapprochés,  leur  ensemble  devait 
constituer  les  faces  du  cristal  secondaire. 
Les  stries  parallèles  observées  fréquemment 
sur  ces  faces  indiquent,  en  effet,  l'existence 
de  ces  bords,  et,  par  suite,  celle  des  décrois- 
sements. 

Ces  observations,  que  l'on  a  souvent  l'oc- 
casion de  vérifier ,  tendent  à  justifier  les 
vues  théoriques  de  Haùy,  en  vertu  desquel- 
les la  cristallisation  a  dû  commencer  par 
produire  un  noyau  absolument  semblable  à 
celui  obtenu  par  la  division  mécanique,  et 
que  ce  noyau  s'est  ensuite  accru  par  une 
superposition  en  retrait  de  lames  analogues 
cà  celles  que  donne  la  division  mécanique. 
Suivant  cette  manière  de  voir,  qui  gagne  à 
l'examen,  les  faces  des  cristaux  secondaires 
ne  seraient  que  la  somme  des  lignes  qui  ré- 
sultent de  l'alignement  des  molécules  for- 
mant des  lames  de  superposition  qui  ont 
subi  des  décaissements,  soit  sur  les  côtés* 
soil  suivant  les  diagonales  ou  d'autres  direc- 
tions déterminées  par  le  mode  de  superpo- 
s.tion  des  lames  et  les  angles  des  faces. 

La  théorie  d'Haùy  repose  en  partie  sur  des 
faits,  en  partie  sur  des  hypothèses  qu'on  ne 
saurait  admettre  complètement  :  par  exem- 
ple, pour  avoir  des  décroissements  en  nom- 
bre entier  des  molécules,  soit  sur  les  angles, 
soit  sur  les  faces,  on  est  obligé  de  prendre 
pour  formes  primitives  et  pour  molécules 
intégrantes  des  solides  dont  les  inclinaisons 
des  faces  et  les  dimensions  permettent  d'at- 
teindre le  but.  Il  faut  l'avouer,  ces  inclinai- 
sons ne  sont  pas  toujours  d'accord  avec  l'ex- 
périence. Tant  que  l'on  n'a  employé  que  des 
goniomètres  grossiers,  qui  ne  donnaient  quo 
ues  résultats  comportant  des  erreurs  de •£ de- 
gré et  de  même  1°,  Haùy  a  toujours  pensé 
qu'il  y  avait  un  accord  parfait  outre  les  dé- 
ductions du  calcul  et  les  résultats  de  l'ex- 
périence. Il  n'en  a  plus  été  de  même  dès 
l'instant  que  l'on  a  soumis  la  mesure  des 
angles  des  cristaux  à  des  moyens  très-pré- 
cis. En  effet,  au  moyen  du  cercle  répétiteur, 
Malus  trouva  que  la  plus  grande  incidence 
des  faces  du  rhomboèdre  primitif  de  la  chaux 
carbonatée  était  de  105°  5',  valeur  qu'avait 
également  obtenue  Wollaslon  avec  son  gs- 
momètre  à  réflexion. 


*05 


CIU 


Clïl 


496 


D'après  dos  considérations  géométriques, 
et  on  ayant  égard  à  toutes  les  lois  simples  de 
décaissement  on  vertu  desquelles  sont  for- 
més un  certain  nombre  de  cristaux  secon- 
daires do  la  chaux  carbonatée,  Haù.y  assigna 
a  cette  incidence  une  valeur  de  10V,  28', 
différence  de  23' avec  la  précédente;  cette 
différence,  qui  n'a  pas  pou  contribué  à  jeler 
du  doute  à  l'égard  de  quelques-unes  des 
données  de  la  théorie,  a  été  attribuée  par 
llaiiy  à  des  inégalités  qui  se  trouvaient  sur 
les  surfaces.  Mais,  éclairés  par  de  nombreu- 
ses expériences,  les  physiciens  actuels  n'en 
oui  pas  moins  adopté  l'angle  déterminé  par 
Wollaston  et  Malus,  comme  représentant  la 
plus  grande  incidence  de  deux  faces  du  rhom- 
boèdre primitif  de  la  chaux  carbonatée. 

Quoi  qu'il  en  soit,  la  théorie  des  décrois- 
sements  rend  compte  d'un  grand  nombre  de 
faits;  elle  s'accorde  parfaitement  avec  la  loi 
de  symétrie,  loi  en  vertu  de  laquelle  toutes 
les  parties  d'une  forme  primitive,  angles  et 
arêtes  semblablement  placés  par  rapport  à 
l'axe,  éprouvent  les  mêmes  modifications, 
c'est-à-dire  que  les  diverses  faces  de  la 
l'orme  primitive,  qui  sont  identiques,  égales 
(•t  semblables,  doivent  s'assimiler  les  unes 
aux  autres  dans  les  décaissements  que  su- 
bissent les  lames  de  superposition  qui  les 
recouvrent.  Nous  terminerons  ce  que  nous 
avons  à  dire  sur  le  décroissement,  en  faisant 
voir  comment  il  se  combine  avec  la  struc- 
lure.  On  a  vu  précédemment  qu'un  cristal, 
quelle  que  soit  sa  grosseur,  donne  par  le 
clivage  ou  tout  autre  moyen,  soit  physique, 
soit  analytique,  une  forme  primitive  qui 
n'est  certainement  pas  celle  sur  laquelle  la 
nature  a  opéré;  on  peut  se  demander  alors 
>:ir  quel  noyau  primitif  le  décroissement  a 
commencé.  Pour  répondre  à  celte  question  , 
il  suffit  d'examiner  avec  attention  les  cristaux 
d'une  mémo  substance,  et  d'en  suivre  le  dé- 
veloppement progressif,  jusqu'à  ce  qu'ils 
aient  pris  un  grand  accroissement;  on  ne 
tarde  pas  à  voir  que  l'arrangement  des  mo- 
lécules, par  lequel  la  formation  des  cristaux 
a  commencé,  représentait  déjà  comme  en 
raccourci  celui  qui  existe  dans  le  plus  volu- 
mineux. Le  cristal  n'a  donc  fait  que  s'accroî- 
tre on  conservant  la  même  forme. 

L'observation  vient  à  l'appui  dos  vues 
qu'on  vient  d'exposer  sur  la  manière  dont 
S  opère  l'accroissement  des  cristaux.  Nous 
eu  avons  la  preuve  dans  certains  cristaux  de 
quartz  prismes,  qui  ont  été  brisés  un  peu 
au-dessus  de  la  base  d'une  de  leurs  pyra- 
mides. On  aperçoit  des  couches  concentri- 
ques de  différentes  teintes,  qui  ont  contribué 
successivement  à  l'augmentation  du  volume. 
On  trouve  aussi  des  cristaux  dé  chaux  car- 
bonatée prismes,  dont  la  base  est  marquée 
d'hexagones  concentriques  qui  offrent  des 
indices  de  l'accroissement  en  épaisseur.  Ou 
voit  donc  que  le  cristal,  en  commençant  par 
un  embryon  imperceptible  à  nos  jeux,  s'ac- 
croit  par  une  superposition  d'enveloppes  qui, 
en  se  succédant  l'une  a  l'antre,  laissent  sub- 
sister les  traits  de  la  forme  originale  ;  d'a- 
près cela,  l'opération  de  la  nature  a  son  ori- 


gine au  centre  du  cristal.  Si  la  théorie  sup- 
pose qu'elle  pari  de  la  surface  du  noyau, 
c'est  que  notre  esprit  s'accommode  d'autant 
mieux  de  cette  manière  de  voir,  que  c'est 
d'elle  que  procèdent  les  vrais  principes  de  la 
théorie,  dont  le  but  est  d'appliquer  notre 
géométrie  à  celle  do  la  nature. 

CROCOISE  (xpoxoeij,  jaune  aurore).  Syn. 
plomb  chromalé ;  plomb  rouge,  etc. —  Sub- 
stance rouge-orangé.  Cotte  substance  se 
trouve  en  veines  dans  des  roches  granulai- 
res, micacées,  aurifères,  avec  galène,  etc. 
on  Sibérie  et  au  Brésil.  Cette  matière  a  été 
d'abord  employée  en  nature  pour  la  poin- 
ture, et  c'est  ce  qui  a  donné  l'idée  de  la  fa- 
briquer avec  les  ebomites  de  fer  qui  sont 
plus  abondants. 

CROISETTE.  Voy.  Staurotide. 

CROTON.  Voy.  Hdii.es  et  Corps  Gras. 

CRYOPHORE  ou  porte-glace,  instrument 
pour  produire  du  froid.  Voy.  Calorique. 

CUIR  DE  RUSSIE.  Voy.  Maroquiv. 

CUIVRE.  —  C'est  peut-être  le  métal  le 
plus  anciennement  connu.  On  pense  que  le 
X'/>xôî  dont  parle  Homère,  et  avec  lequel  Vul- 
cain  fabriquait  les  armes  des  dieux  et  des  hé- 
ros, était  probablement  du  cuivre,  sinon  pur, 
du  moins  allié  à  l'étain,  dont  les  Phéniciens 
faisaient  depuis  longtemps  un  commerce 
considérable.  Suivant  Pline,  l'usage  de  Vœs 
(cuivre  pur  ou  allié)  remonte  à  la  fondation 
de  Rome.  Le  aiS/ipoc  des  Grecs,  que  les  tra- 
ducteurs rendent  par  fer,  n'était  le  plus  sou- 
vent qu'un  alliage  de  cuivre.  Au  moyen  âge, 
le  cuivre  a  joué  un  grand  rôle  dans  la  re- 
cherche do  la  pierre  philosophale ,  c'est-à- 
dire  dans  la  transformation  des  métaux  vils 
en  métaux  nobles.  Les  Romains  et  les  Grecs 
le  tiraient  de  l'île  de  Chypre,  d'où  son  nom 
de  Cyprium  et  par  corruption  cuprum. 

C'est  un  métal  d'un  beau  rouge  éclatant, 
cristallisable  en  cubes  par  la  voie  humide  et 
en  rhomboïdes  par  la  voie  sèche.  Sa  densité 
est  8,836.  Il  est  très-ductible  et  malléable. 
C'est  le  plus  tenace  do  tous  les  métaux  après 
le  fer  :  un  fil  de  deux  millimètres  ne  se 
rompt  que  sous  un  poids  de  137,4  kil.  Allié 
avec  l'étain,  il  acquiert  une  grande  sonorité. 
C'est  dans  cet  état  qu'on  l'emploie  dans  la 
fabrication  des  instruments  à  cordes,  pianos, 
harpes,  etc.  Il  est  plus  dur  que  l'or  et  l'ar- 
gent. Il  communique  à  la  flamme  une  belle 
couleur  verte. 

A  l'air  humide,  le  cuivre  se  recouvre  d'une 
couche  verte  (carbonate  de  cuivre  hydraté) 
appelée  vert  de  gris.  La  plupart  des  composés 
de  cuivre  sont  vénéneux.  Il  s'allie  avec  tous 
les  métaux,  excepté  avec  le  fer  et  le  plomb. 
Le  cuivre  se  rencontre  quelquefois  a  l'état 
natif,  mais  le  plus  souvent  à  l'état  de  sul- 
fure, d'arséniure  et  de  carbonate.  Ces  mine- 
rais existent  dans  les  terrains  anciens  et  dans 
les  terrains  secondaires,  particulièrement  le 
grès  rouge.  On  trouve  encore  le  cuivre  dans 
1rs  cendres  de  quelques  végétaux,  dans  le 
thé  (ce  qui  tient  probablement  à  la  préda- 
tion de  celte  plante),  dans  le  quinquina, 
dans  la  garance,  dans  le  café,  et  en  général 
dans  les  plantes  de  la  famille  des  rubiacées. 


«7 


cm 


CL) 


m 


La  gelée  (ie  veau,  de  mouton  (gélatine)  en 
contient  des  quantités  assez  notables. 

Les  composés  oxygénés  sont  :  1"  Je  proto- 
xude  d'un  rouge  de  foie  pulvérulent.  C'est 
cet  oxyde  qui  se  forme  quelquefois  sur  les 
statues  ou  médailles  de  bronze  qui  sont  res- 
tées longtemps  enfouies  sous  terre.  2°  Le  bio- 
xijde  hydraté;  il  est  d'un  beau  bleu,  cou- 
leur qu'il  conserve,  mêlé  avec  de  l'argile,  de 
]a  colle  forte,  de  la  silice,  etc.  Fondu  avec  le 
borax,  il  donne  des  verres  bleus  ou  vorls. 
Les  verres  bleus  qu'on  remarque  dans  la 
peinture  ancienne  contiennent  de  l'oxyde  de 
cuivre. 

Le  sulfure  de  cuivre  et  de  fer  se  rencontre 
cristallisé  dans  la  nature,  et  prend  le  nom  de 
pyrite.  C'est  un  minerai  souvent  exploité 
pour  l'extraction  de  ces  deux  métaux. 

Les  sels  de  bioxyde  de  cuivre  sont  colorés 
en  bleu  ou  en  vert  et  sont  tous  vénéneux. 
L'ammoniaque  produit  dans  ces  sels  un  pré- 
cipité blanc  verdàtre  que  dissout  un  ex- 
cès d'ammoniaque,  et  cette  dissolution,  d'un 
bleu  céleste,  est  douée  d'une  grande  puis- 
sance tinctoriale  :  il  suffit  d'une  très-petite 
quantité  pour  colorer  une  énorme  quantité 
d'eau. 

Voici  que'ques-uns  des  sels  de  cuivre: 

Sulfate  de  cuivre  (  vitriol  bleu  ;  couperose 
bleue;  vitriol  de  Chypre).  Tant  qu'il  contient 
de  l'eau,  il  est  coloré  en  bleu.  Déshydraté  par 
la  calcination,  il  est  blanc,  et  colore  aussitôt 
en  bleu  par  l'addition  de  l'eau.  Le  sulfate  de 
cuivre  du  commerce  contient  presque  tou- 
jours du  sulfate  de  fer;  or  ce  sulfate  ferru- 
gineux ne  peut  être  employé  en  teinture  sur 
papier,  car  il  donne  une  couleur  moins  belle 
et  peu  stable  :  elle  s'altère  et  tire  sur  le 
jaune  d'ocre. 

On  prépare  ce  sulfate  en  traitant  le  cuiv.e 
métallique  par  l'acide  sulfuriqtie  bouillant. 
Dans  les  arts,  on  le  prépare  en  chauffant  le 
métal  avec  du  soufre  et  en  arrosant  avec  de 
l'eau,  au  conlact  de  l'air,  le  sulfure  qui  en 
résulte.  Dans  ces  circonstances,  tout  le  sul- 
fure finit  par  se  changer  en  sulfate  qu'on 
enlève  par  le  lavage.  On  évapore  la  distilla- 
lion  (eau  de  vitriol),  et  le  sel  se  dépose  sous 
forme  de  cristaux  bleus.  Le  sulfate  de  cui- 
vre est  quelquefois  employé  en  médecine 
dans  le  traitement  de  l'épilepsie,  de  la  cho- 
rée,  etc.  Il  suffit  d'une  quantité  minime  île 
sulfite  de  zinc  ou  de  cuivre  pour  rendre  h  la 
farine  avariée  des  propriétés  que  les  bou- 
langers recherchent  dans  la  panification. 

Les  principaux  emplois  de  ce  sel  dans  les 
arts  sont  pour  le  chaulage  du  blé  de  semence, 
pour  la  teinture  en  noir  ou  en  bleu,  et  pour 
la  préparation  des  cendres  bleues  et  du  vert 
d  ■  Scheele.  Celles-là  sont  un  mélange  d'hy- 
nrate  dedeutoxyde  de  cuivre  et  d'hydrate  de 
c'iaux  ;  celui-ci  est  de  l'arsénile  de  cuivre  [Voy. 
plus  bas).  En  médecine  le  deutosulfate  de 
cuivre  est  usité  à  l'extérieur  comme  léger 
escarrotique;  il  entre  dam  la  composition 
de  cei  tains  collyres  et  de  plusieurs  médica- 
ments externes.  Ce  sel  est  éminemment  véné- 
neux à  l'intérieur,  comme  tous  les  sels  solu- 
Wcs  de  cuivre.  C'est  avec  lui  qu'on  prépare, 


en  pharmacie,  cette  belle  liqueur  bleue,  dés:  • 
gnée  sous  le  nom  d'eau  céleste,  et  qui  con- 
siste en  une  dissolution  du  deutoxydt!  de  cui- 
vre dans  l'ammoniaque,  obtenue  en  décom- 
posant le  deutosulfate  de  cuivre  par  un  ex- 
cès de  cet  alcali.  Cette  liqueur,  employée 
cornmo  collyre,  s'obtient  en  dissolvant  32 
grains  de  deutosulfate  de  cuivre  dans  un 
litre  d'eau  distillée  et  ajoutant  ensuite  I  gros 
et  demi  environ  d'ammoniaque  au  liquide. 
Le  précipité  qui  se  forme  d'abord  ne  larde 
pas  à  se  redissoudre  dans  l'excès  d'ammo- 
niaque ,  en  produisant  une  belle  couleur 
bleu  céleste. 

Carbonate  (vert-de-gris).  —  Nous  ne  men- 
tionnerons que  la  variétéde  carbonate  de  cui- 
vre qui  se  trouve  dans  la  nature,  qui  colore 
les  produits  fossi'es  appelés  turquoises,  et 
les  cendres  bleues,  employées  dans  la  tein- 
ture de  papier  et  fabriquées  depuis  long- 
temps en  Angleterre. Ces  cendres  contiennent 
une  certaine  quantité  de  sulfate  de  chaux. 

Arsénite.  —  Il  est  d'un  beau  vert-pré,  connu 
sous  le  nom  de  vert  de  Scheele.  Il  est  fré- 
quemment employé  en  peinture  et  pour  co- 
lorer les  papiers  Je  tenture. 

Dcutonilralc  de  cuivre.  —  Il  est  employé 
pour  la  préparation  des  cendres  bleues,  et 
fournit  avec  la  chaux  une  belle  couleur  bleu- 
ciel. 

Acétates  de  cuivre.  —  Distinguons  le  vert- 
de-gris  commun  ou  verdet.  Ce  sel  était 
connu  des  anciens  :  Pline  en  décrit  la  prépa- 
ration. On  l'obtient  en  recouviant  des  lames 
de  cuivre  avec  du  marc  de  raisin  en  fermen- 
tation. Le  vert-dc-gris  qui  se  forme  a  la 
surface  des  ustensiles  de  cuivre  est  aussi  un 
acétate  de  cuivre  :  il  est  dû  aux  huiles 
grasses  contenues  élans  les  matières  alimen- 
taires que  l'on  fait  bouillir  dans  du  cuivre 
mal  décapé.  Ces  substances  ne  deviennent 
vénéneuses  en  se  chargeant  de  cuivre  que 
par  le  refroidissement;  c'est  seulement  alors 
que  l'air  peut  traverser  la  liqueur,  péné- 
trer jusqu'au  cuivre  et  favoriser  sa  dissolu- 
tion (1). 

Cuivre  (alliages).  —  Parmi  les  alliages  que 
le  cuivre  forme  avec  les  autres  métaux,  ou 
distingue  le  laiton,  composé  de  2[3  do  cuivre 
et  do  1(3  de  zinc.  Mais  comme  ce  laiton  n'est 

(t)  Les  oxydes  el  les  sels  de  cuivre  sont  aslrin- 
gents  ei  fortifiants;  à  forte  dose  ils  excitent  des  vo- 
missements, cl  puis,  en  plus  grande  quantité  encore, 
ils  exercent  une  action  vénéneuse  sur  l'économie 
animale,  occasionnent  des  coliques,  des  vomisse- 
ments, la  diarrhée,  elc.  «  La  meilleure  manière  de 
combattre  ces  accidents,  dit  Berzélius,  consiste  à 
faire  avaler  au  malade  une  grande  quantité  d'eau 
très-sucrée.  L'action  du  sucre  est  si  énergique,  que, 
d'après  les  essais  d'Orfila,  une  dose  de  vert-de-gris 
qui  tuerait  un  chien  dans  l'espace  de  deux  heures  ne 
lui  cause  aucune  incommodité  quand  on  la  iqi  l'ail 
prendre  mêlée  avec  beaucoup  de  sucre.  Puval  injecta 
dans  l'es  omac  d'un  chien  deux  onces  de  verl-de-gris 
dissous  dans  du  vinaigre,  et  après  quelques  minutes, 
quatre  onces  de  sirop  de  sucre;  dans  l'intervalle 
d'une  demi-heure,  il  lui  administra  encore  deux  fois 
la  même  dose  de  sirop,  en  soiie  que  l'animal  prit  en 
tout  douze  onces  de  sirop.  Les  symptômes  d'empoi- 
sonnement, qui  s'étaient  manifestés  d'abord,  cessé- 


499 


cm 


CUR 


500 


ims  encore  assez  sec  et  qu'il  graisserait  la 
lune,  on  y  ajoute  3(109 de  plomb.  Le  laiton 
est  d'une  belle  eouleurjaune  d'or.  Il  est  par- 
faitement ductile  et  se  laisse  bien  travailler 
a  la  température  ordinaire  :  h  la  chaleur 
rouge,  il  devient  cassant.  Les  chaudrons,  les 
marmites  et  autres  ustensiles  se  composent 
do  70  parties  de  cuivre  et  de  30  parties  de 
zinc. 

Le  chrysocalc  (  ypvaht,  or,  et  zalo,-,  beau) 
se  fait  avec  90  parties  de  cuivre,  7,1  parties 
de  zinc,  et  1  partie  de  plomb. 

On  obtient  Vulliarje  de  Keller  avec  91  parties 
de  cuivre,  5  à  (1  parties  de  zinc,  1,  2  parties 
d'étain,  et  0,01  partie  de  plomb.  Les  statues 
de  Versailles  sont  faites  avec  cet  alliage. 

Le  bronze,  le  métal  des  canons  et  des  clo- 
ches, est  un  alliage  de  cuivre  et  d'étain.  L'é- 
tain  rend  le  cuivre  dur  et  lui  fait  perdre  sa 
couleur.  Le  métal  des  cloches  se  compose  de 
80  parties  de  cuivre  et  de  20  parties  d'étain. 
Le  métal  des  cloches  est  cassant,  mais  il 
possède  une  propriété  remarquable  que  les 
Chinois  connaissaient  depuis  longtemps  :  cet 
alliage  rougi  et  subitement  refroidi,  en  le 
trempant  dans  l'eau  contenant  des  sels,  au 
lieu  de  se  durcir,  devient  très-malléable 
et  ductile,  de  man  ère  qu'on  peut  le  tra- 
vailler avec  la  plus  grande  facilité.  Ainsi 
trempé,  il  devient  très-sonore,  lorsqu'on  le 
recuit  dans  un  four  et  qu'on  le  refroidit 
lentement.  C'est  probablement  dans  cet  état 
que  les  Chinois  et  les  Turcs  l'emploient 
pour'en  f.iiredes  cymbales,  deslamtains,  etc., 
qu'on  fabrique  aujourd'hui  dans  toute  l'Eu- 
rope, 

Les  Crées  et  les  Romains  connaissaient  la 
trempe  des  alliages  de  cuivre  et  d'étain.  La 
plupart  des  instruments  que  nous  fabriquons 
avec,  le  fer  et  l'acier,  les  anciens  les  fabri- 
quaient avec  le  bronze  ou  avec  des  alliages 
de  cuivre  et  de  zinc. 

Le  cuivre  existe  encoro  commo  alliago 
dans  l'or  et  l'argent  des  bijoutiers,  ainsi  que 
dans  l'or  et  l'argent  monnayés  (Voy.  Mon- 
naies). 11  forme  avec  le  platine  un  alliage 
qui  imite  la  couleur,  la  densité  etjusqu'à  un 
certain  point  l'inoxydahilité  de  l'or. 

Observation  curieuse.  —  D'après  M.  Sar- 
zeau, presque  toutes  les  plantes  renferment 
du  cuivre,  mais  en  bien  petites  quantités 
toutefois,  puisque  chaque  kilogramme  de 
plantes  sèches  ne  lui  en  a  fourni  que  quel- 
ques milligrammes. 

Le  froment  renferme  k  milligrammes  0(!6 
de  cuivre  par  kilogramme;  la  farine  en  con- 
tient 0  milligramme  <it;r>.  Par  conséquent, 
c'est  dans  le  son  et  nullement  dans  la  partie 
amylacée  qu'existe  le  métal  ;  en  sorte  que  le 
pain  fa  t  avec,  les  plus  grossières  farines 
esl  celui  qui  contient  le  plus  de  cuivre.  Il 
résulte  donc  de  là  que  nous  introduisons 
journellement  du  cuivre  dans  notre  corps, 

rent,  et  le  chien  conserva  la  santé.  A  l'extérieur,  les 
préparations  Je  cuivre  produisent  un  effet  astringent, 

l(irM(u'on  les  emploie  en  petite  dose,  tandis  qu'en 
plus  grande  «injiitite  elles  sont  irritantes,  ou  lutine 
(X'Hoanes.  i 


puisque  l'aliment  do  première  nécessité  en 
renferme.  D'àprèslei  calculs  de  M.  Sarzeau, 
un  homme  en  mangerait,  dans  l'espace  do 
50  ans,  ti  grammes  9  centigrammes,  quantité 
bien  faible  et  qui  ne  peut  inspirer  de  crain- 
■  es  pi  ur  la  santé.  Suivant  le  même  chimiste, 
la  quantité  de  pain  consommée  journellement 
en  France  étant  de  18  millions  de  kilogram- 
mes, il  y  aurait   conséquemment   10  kilo- 
grammes de  cuivre  mangés  tous  les  jours, 
ou    3,630  kilogrammes    par  an;  et  comme 
d'un  autre  côté,  le  poids  du  froment  néces- 
saire à  l'alimentation  de  la  France,  pendant 
une  année,  esta  peu  près  de 7  milliards  300 
millions    de   kilogrammes,    il    résulte   que 
3i,061  kilogrammes  800  grammes  de  cuivre 
sont  annuellement  enlevés  au  sol;  quantité 
énorme,  qui  prouvera  autant   l'abondance 
que  l'extrême  division  du  cuivre  dans  le  sol. 
Le  café,  d'après  M.  Sarzeau,  contient  les 
8  millionièmes  de  son  poids  de  cuivre  ;  mais 
ce  métal  reste  entièrement  dons  le  marc  du 
café  grillé  qu'on  fait  infuser  dans  l'eau,  en 
sorte  que  la  boisson  que  l'on  sert  sur  nos 
tables  sous  le  nom  de  café  ne  contient  pas 
de   cuivre.  La  consommation    annuelle  du 
café  en  Europe  étant  de  70  millions  de  kilo- 
grammes, le  poids  du  cuivre  contenu  dans 
ces  70  millions  de  graines  exotiques  est  de 
500    kilogrammes.    Par    conséquent ,    uno 
masse  de  cuivre    de  5G0  kilogrammes  est 
ajoutée  annuellement  au  sol  européen. 
CUIVRE.  Voy.  Panabase. 
CUIVRE  CARBONATE.   Voy.  Azurite  et 
Malachite. 

CURAÇAO.  —  La  couleur  jaune  orangée 
du  curaçao  de  Ilollande  est  due  à  la  couleur 
du  campêehe  passée  au  jaune  par  l'acido 
libre  des  oranges  qui  servent  à  la  composi- 
tion de  cette  liqueur.  Quand  un  liquoristo 
veut  prouver  que  son  curaçao  est  bien  do 
Hollande,  il  en  verse  quelques  gouttes  dans 
un  verre  d'eau  ordinaire,  pour  montrer  qu'il 
y  prendra  une  couleur  rose  ou  rouge;  ce 
qu'il  donne  comme  une  preuve  incontestable 
de  l'origine  de  sa  liuueur.  C'est  au  carbonate 
de  chaux  contenu  dans  l'eau  qu'il  faut  rap-  f 
porter  ce  virement  de  couleur.  C'est  pour- 
quoi, si  l'on  voulait  intriguer  le  liquonsle.il 
faudrait  lui  présenter  de  l'eau  distillée,  lo 
curaçao  ne  changerait  pas  alors  de  couleur. 
CURARINE.  —  Cette  base  organique  a  été 
découverte  par  Doussingault  et  Roulin  dans 
une  matière  dont  les  Indiens  de  l'Amérique 
méridionale  se  servent  pour  empoisonner 
les  flèches  qu'ils  emploient  à  la  chasse.  Celte 
matière  est  appelée  curara  ou  urari.  D'après 
uneclonnée  deM.deHumboldt,il  parait  qu'on 
la  prépare  en  traitant  par  l'eau  une  espèce  do 
liane  appartenant  a  la  famille  naturelle  des 
strychnées,  et  qu'on  connaît  dans  le  pays 
sous  le  nom  de  mava  cure,  et  mêlant  l'ex- 
trait aqueux,  pour  lui  donner  de  la  consis- 
tance, avec  l'extrait  gommeux  d'une  autre 
plante.  La  curara,  introduite  dans  une  plaie, 
tue,  dans  l'espace  de  deux  à  dix  minutes, 
mais  elle  peut  être  avalée  sans  suites  fu- 
nestes. 
Les  expériences  de  Boussingault  et  Roulin 


501 


CYA 


(VA 


.'•02 


ont  été  révélées  et  confirmées  par  Pelletier 
et  Petroz. 
CUKCUMA.    Voy.   Couleurs    végétales  , 

§  H- 
CYANATE  D'AMMONIAQUE.  Voy.  Urée. 
CYANHYDR1QUE  (acide).  Voy.  Hydrocya- 

Nl-QUÊ. 

CYANIQUE  (acide).  Voy.  Cya.nogène. 
CYANITE.  Voy.  Disthène. 

CYANOGÈNE  (y.wvîoç,  bleu,  et   yiyjopxi,  je 

deviens).  —  Aucune  expérience  n'avait  en- 
core signalé  l'existence  de  ce  composé  bi- 
naire, lorsque  Gay-Lussac  en  fit  l'impor- 
tante découverte  en  1815.  En  examinant 
l'action  du  feu  sur  le  sel  désigné  autrefois 
sous  le  nom  de  prussiale  de  mercure,  il  re- 
connut qu'il  était  décomposé  en  un  fluide 
élastique  particulier,  en  mercure  métallique, 
et  en  une  tnatiere  noirâtre  charbonneuse. 
Les  recherches  qu'il  entreprit  sur  ce  gaz  le 
convainquirent  bientôt  que  c'étaitun  composé 
à  proportions  définies  de  carbone  et  d'azote, 
qu'il  existait  tout  formé  dans  ce  sel  de  mer- 
cure, et  que  la  chaleur  ne  faisait  que  le  dé- 
gager. Par  suite  des  propriétés  qu'il  reconnut 
aux  combinaisons  de  ce  nouveau  gaz  avec 
les  autres  corps,  il  crut  devoir  le  distinguer 
par  le  nom  de  cyanogène,  parce  que  ce  com- 
posé est  un  des  principes  constituants  du 
bleu  de  Prusse,  duquel  on  le  retire,  et  qu'il 
en  produit  directement  par  son  union  avec 
le  fer. 

Ce  composé  est  d'autant  plus  remarquable 
qu'il  joue  à  l'égard  de  certains  corps  le  rôle 
de  corps  simple.  Sous  ce  rapport,  il  à  la  plus 
gratide  analogie  avec  le  ch'ore,  l'iode,  le 
brome,  par  les  combinaisons  qu'il  forme. 
Son  histoire,  par  cela  même,  est  très-inté- 
ressante. Elle  a  naturellement  conduit  par 
la  voie  de  l'expérience  à  considérer  et  à 
prouver  la  véritable  nature  de  l'acide  prus- 
sique,  dont  la  découverte  est  due  à  Scheele. 

Le  cyanogène  peut  s'obtenir  de  la  manière 
suivante  :  on  met  dans  une  petite  cornue  de 
verre  une  certaine  quantité  de  prussiate  do 
mercure  bien  desséché ,  que  de  nouvelles 
expériences  ont  appris  être  un  simple  com- 
posé de  cyanogène  et  de  mercure ,  et  on 
chauffe  peu  à  peu  jusqu'au  rouge  obscur. 
Par  l'action  de  la  chaleur,  cette  combi.  aison 
se  ramollit,  se  boursoufle,  noircit  et  laisse 
dégager  en  abondance  du  cyanogène,  qu'on 
recueille  sur  la  cuve  à  mercure.  11  reste  au 
fond  de  la  petite  cornue  un  léger  résidu  de 
couleur  de  suie;  tout  le  mercure  séparé  de 
sa  combinaison  se  trouve  condensé  en  petits 
globules  brillants  à  la  voûte  de  la  cornue. 

Dans  celte  calcinationja  plus  grande  par- 
tie du  cyanogène  est  dégagée  de  sa  combi- 
naison; une  très-petite  partie  se  décompose 
et  fournit  le  résidu  noir  charbonneux,  qui  est 
du  carbone   un  peu  azoté 

Propriétés.  •-  A  l'état  de  pureté,  le  cya- 
nogène est  un  gaz  incolore,  d'une  odeur 
piquante  et  vive,  et  toui  à  fait  particulière. 
Sa  densité  est  de  1,806'»-.  Il  est  impropre  à  la 
combustion  comme  à  la  respiration.  Il  exerce 
même  une  action  délétère  sur  l'économie 
animale.  Lorsqu'on  le  met  en  contact  avec 


un  corps  enflammé,  il  brûle  lentement  par 
couches,  en  émettant  une  lumière  d'un  beau 
bleu  pourpré.  Les  résultats  de  la  combustion 
sont  faciles  à  prévoir  :  le  carbone  est  con- 
verti en  acide  carbonique,  et  l'azote  est  mis 
en  liberté. 

Une  chaleur  rouge  ne  peut  en  opérer  la 
décomposition.  Par  un  froid  très-grand  et 
une  compression  plus  ou  moins  forte,  il  se 
liquéfie  et  se  congèle  même. 

L'eau  en  dissout,  à  la  température  ordi- 
naire, quatre  fois  et  demi  son  volume,  et 
l'alcool  pur  vingt-trois  fois. 

La  solution  aqueuse  a  l'odeur  du  gaz  et 
une  saveur  piquante  et  comme  poivrée. 
Mise  en  confaet  avec  la  teinture  de  tourne- 
sol, elle  la  rougit;  mais  la  couleur  bleue  re- 
paraît par  la  chaleur,  qui  en  chasse  la  plus 
grande  partie  du  gaz.  Abandonnée  à  elle- 
même,  cette  solution  perd  sa  transparence 
en  moins  d'un  jour  ou  deux,  se.  colore  eu 
brun,  et  après  un  long  laps  de  temps  on 
retrouve  que  le  cyanogène,  qui  y  était  dis- 
sous, a  été  converti,  en  vertu  des  éléments 
de  l'eau  qu'il  décompose,  en  acide  carbo- 
nique, en  acide  hydrocyanique ,  en  acide 
cyanique,  combinés  tous  les  trois  à  l'am- 
moniaque produite  de  son  côté,  et  en  une 
matière  charbonneuse  (expérience  de  Vau- 
quelin). 

Aucun  des  corps  simples  ne  réagit  direc- 
tement, à  l'état  de  liberté,  sur  le  cyanogène. 
de  gaz  naissant,  lorsque  celui-ci  et  à  L  état 
gazeux  ;  mais  ils  peuvent  s'y  combiner  pres- 
que tous  et  former  des  combinaisons  nou- 
velles. 

L'oxygène,  qui  n'a  point  d'action  sur  le 
cyanogène  à  la  température  ordinaire,  en  a 
une  très-grande  à  une  température  élevée, 
ou  sous  l'influence  de  l'électricité.  Ce  gaz 
est  alors  brûlé  et  transformé  en  acide  car- 
bonique et  en  azote  libre. 

C'est  sur  ce  principe  qu'est  fondée  la  dé- 
termination du  rapport  des  éléments  de  ce 
gaz. 

Si  l'on  fait  détonner  dans  l'eudiomètre  à 
mercure  100  volumes  de  cyanogène  avec 
250  volumes  d'oxv gène,  on  retrouve,  après 
la  combustion,  200  volumes  d'acide  carbo- 
nique, 100  volumes  d'azote,  et  50  volumes 
d'oxygène  en  excès.  De  cette  expérience 
on  doit  nécessairement  conclure  que  le 
cyano0ène  est  composé  de  100  volumes  de 
vapeur  de  carbone  et  100  volumes  d'azote 
condensés  en  100  parties,  ou  plus  simple- 
ment qu'un  volume  de  cyanogène  contient 
un  volume  de  carbone  et  un  volume  d'a- 
zote. Ce  qui  fait  en  poids  : 

Azote.  .  .  .    54,02        1  atome 

ou 
Carbone. .  .    45,98        1  atome 


100,00 
Dans  un  grand  nombre  de  cas,  l'azote  et 
le  carbone,  qui  ne  peuvent  s'unir  directe- 
ment, se  combinent  pour  former  du  cyano- 
gène; mais  cette  combinaison  ne  peut  se 
faire  que  dans  les  circonstances  où  l'azote 
passe  à  l'état  de  gaz,  ou  en  présence  d'une 


R03  CYA 

|j:>so  métallique  avec  laquelle  le  cyanogène 
puisse  se  combiner. 

Le  chlore  forme  deux  composés  avec  le 
yAnogène  ;  un  protochlorure  et  un  deuta- 
çMorure.  Ce  dernier exerce  une  action  très- 
délétère  sur  les  animaux,  car  un  grain  dis- 
-  ius  dans  l'alcool  et  injecté  dans  l'œsophage 
d'un  lapin,  l'a  tué  à  l'instant. 

Viodure  et  le  bromure  de  cyanogène  n'of- 
frent pas  d'intérêt. 

L'acide  cyanique  paraît  avoir  une  action 
peu  prononcée  sur  l'économie  animale.  In- 
troduit dans  l'œsophage  de  deux  lapins,  il 
n'a  pas  produit  d'effets  marques.  Yoy.  Hrpno- 

*  CYANURE  DE  FER  ET  DE  POTASSIUM 
(prussiate  dépotasse  ferrugineux). — Il  se  pré- 
pare en  faisant  bouillir  du  bleu  de  Prusse, 
privé  d'alumine  par  les  acides,  avec  une  so- 
lution de  potasse  caustique,  jusqu'à  ce  qu'il 
ait  perdu  sa  couleur  bleue,  et  qu'il  en  ait 
pris  une  jaune  rougeâtre. 

Le  cyanure  de  fer  et  de  potassium  est 
non-seulement  employé  comme  réactif  dans 
les  laboratoires,  mais  il  sert  à  teindre,  clans 
les  arts,  la  soie  en  bleu,  après  l'avoir  im- 
prégnée de  peroxyde  de  fer.  Cette  opération 
se  pratique  en  plongeant,  pendant  un  quart 
d'heure,  de  la  soie  écrue  dans  l'eau  tenant 
en  solution  un  vingtième  de  persulfate  de 
Ser,  la  lavant  et  la  tenant  ensuite  dans  un^ 
solution  de  savon  presque  bouillant.  Si  alors 
on  retire  la  soie  qui  est  combinée  à  une 
certaine  quantité  de  peroxyde  de  fer,  et 
qu'on  la  mette  dans  une  solution  faible  de 
cyanure  de  fer  et  de  potassium  acidulée 
par  l'acide  sulfuriquo,  il  se  forme  aussitôt 
du  bleu  de  Prusse  qui  reste  appliqué  sur  la 
soie,  et  la  teint  en  bleu  plus  ou  moins  foncé. 

CYANURE  DE  POTASSIUM.  —  L'un  des 
produits  les  plus  remarquables  de  la  décom- 
position, par  le  feu,  des  matières  animales 
azotées,  c'est  la  formation  du  cyanure  de 
potassium  en  les  calcinant  avec  la  potasse. 
La  fabrication  du  bleu  de  Prusse  est  fondée 
aujourd'hui  sur  ce  principe. 

On  fait  un  mélange  de  parties  égales  de 
potasse  du  commerce,  soit  avec  des  rognures 
de  corne,  3ùit  avec  du  sang  desséché,  ou, 
ce  qui  est  préférable,  avec  du  charbon  d'os 
noir  d'os),  qui  offre  un  volume  moindre  et 
renferme  toujours  une  certaine  quantité  d'a- 
zote. Ce  mélange  est  ensuite  calciné  jusqu'à 
h  température  rouge  dans  un  grand  creuset 
de  fonte  placé  dans  un  fourneau  à  réverbère, 
et  muni  d'un  long  tuyau  d'aspiration ,  qu 
dans  le  four  d'un  fourneau  à  réverbère. 

Par  la  calcinafiop,  la  matière  animale  est 
décomposée;  il  s'en  dégag  •  tous  les  produits 
que  nous  avons  signalés  plus  haut,  et  il  se 
forme  do  plus,  par  l'action  de  la  potasse  sur 
une  portion  du  carbone  et  de  l'azote,  du 
cyanure  de  potassium  qui  fait  partie  du  ré- 
sidu noir  charbonneux  restant  au  fond  du 
creuset.  On  délaye  alors  ce  résidu  dans  dou/e 
,i  quinze  fois  son  poids  d'eau  froide;  le  cya- 
nure se  dissout  ain>i  que  les  sels  étrangers 
qui  étaient   contenus   dans  la  potasse;   et  si 

on  verse  dans  la  liqueur  filtrée  une  solution 


CYA 


m 


d'alun  contenant  la  moitié  de  son  poids  de 
protosulfate  de  fer,  il  en  résulte  tout  à 
coup,  par  l'excès  d'acide  tic  l'alun,  une  ef- 
fervescence due  à  la  décomposition  d'une 
partie  de  carbonate  de  potasse  et  de  sulfure 
de  potassium,  qui  existaient  avec  le  cyanure, 
et  d'une  autre  part  un  précipité  très-abon- 
dant, blanc,  bleuâtre  ou  verdâtre  sale,  formé 
d'alumine,  de  bleu  de  Prusse  et  de  sulfure 
de  fer.  Le  bleu  de  Prusse  provient  de  la 
réaction  du  cyanure  de  potassium  sur  le  sul- 
fate de  fer;  l'alumine,  de  la  décomposition 
de  l'alun  par  le  carbonate  de  potasse;  et  le 
sulfure  de  fer,  de  l'action  du  sulfure  de  po- 
tassium sur  une  partie  du  sulfate  de  fer. 

Toutefois,  ce  précipité  est  lavé  par  dé- 
cantation un  grand  nombre  de  fois  avec  de 
l'eau  limpide.  !1  prend,  par  suite  de  c<  s  la^ 
vages,  une  couleur  bleue  de  plus  en  plus 
foncée,  par  suite  de  la  décomposition  à  l'air 
du  sulfure  de  fer  qu'il  contient.  Lorsqu'il 
est  parvenu  à  ce  point,  on  le  rassemble  sur 
des  toiles  tendues,  et  on  le  laisse  bien  égoul- 
ter  avant  de  le  dessécher  en  morceaux  plus 
ou  moins  gros  :  c'est  sous  cet  état  qu'on  le 
livre  dans  le  commerce.  Suivant  la  propor- 
tion d'alumine  qu'il  renferme,  il  est  plus  ou 
moins  coloré ,  ce  qui  constitue  dans  le 
commerce  les  différentes  qualités  de  ce  pro- 
duit. 

Le  bleu  de  Prusse,  qui,  d'après  son  nom, 
rappelle  celui  du  pays  où  ce  composé  a  été 
obtenu  pour  la  première  fois  ,  a  été  ob- 
servé,  en  1710,  par  Diesbach  ,  fabricant 
de  couleurs  à  Berlin.  Ce  dernier  en  lit 
la  découverte  accidentellement,  en  ver- 
sant dans  une  décoction  de  cochenille, 
mêlée  à  de  l'alun  et  du  sulfa'e  de  fer,  de  la 
potas.se  qui  avait  servi  à  la  calcination  du 
sang  desséché.  Au  lieu  d'une  laque  rouge 
qu'il  désirait  obtenir,  il  remarqua  la  forma- 
tion d'un  précipité  bleu  foncé.  Trompé  dans 
son  attente,  il  fit  paît  de  ce  résultat  h  Dip- 
peî,  qui  lui  avait  vendu  la  potasse;  celui-ci, 
se  rappelant  à  quelle  opération  elle  avait  été 
employée,  ne  tarda  pas  à  reconnaître  quelle 
était  la  cause  de  ce  produit,  et  à  trouver  lo 
moyen  de  le  former  à  volonté  en  mêlant 
une  so'ution  de  sulfate  de  fer  et  d'alun  à 
une  lessive  de  potasse  calcinée  avec  du  sang, 
ou  toute  autre  matière  animale.  Cette  com- 
position ne  fut  publiée  que  quatorze  ans 
après,  ayant  été  tenue  secrète  pendant  tout 
ce  temps. 

Dès  que  ce  produit  fut  connu  dans  sa  pré- 
paration, les  chimistes  s'empressèrent  tour 
à  tour  d'en  rechercher  la  nature,  et  bientôt 
on  admit  que  c'était  un  composé  d'oxyde  de 
fer  et  d'un  acide  particulier.  Scheelo  le 
prouva  dans  un  mémoire,  où  il  parvint  à 
l'isoler  et  à  en  examiner  les  propriétés.  C'est 
alors  qu'il  le  désigna  sous  le  nom  d'acide 
prvtssique, 

Cet  acide  fut  soumis  ensuite  à  de  nou- 
velles expériences,  et  l'on  doit  la  connais- 
sance |  arfaite  i!e  sa  composition  à  Gay- 
Lussac. 

Enfin,  d'après  les  expériences  les  plus  ré- 
'  pilles,  on   est  autorisé  à  conclure  aujour- 


50J. 


MM 


M\ 


306 


d'hui  que  le  bleu  de  Prusse  est  un  double 
cyanure  formé  de  protocyanure  et  de  per- 
cyanure  de  fer,  que  Berzélius  désigne  sous 
l'épithète  de  cyanure  ferroso-ferrique. 

Le  bleu  de  Prusse  est  employé  pour  pein- 
dre soit  à  la  gouache,  soit  à  Vhuile  ;  il  se 
distingue  par  l'intensité  et  la  stabilité  de  sa 
couleur.  On  a  commencé  à  s'en  servir  pour 
teindre  en  bleu  la  soie,  qu'on  trempe  à  cet 
effet  dans  une  dissolution  de  sulfate  ferrique 
mêlé  avec  du  bitarlrate  potassique,  puis  dans 
une  dissolution  de  cyanure  ferroso-potassi- 
que.  Plus  tard  Raymond  fils  a  fait  connaître 
un  procédé  pour  teindre  les  laines  au  moyen 
du  bleu  de  Prusse.  En  Suéde  et  dans  d'au- 
tres pays,  on  l'avait  employé  pendant  quel- 
que temps  pour  donner  au  papier  la  nuance 
bleue  qu'on  produit  ordinairement  à  l'aide 
du  smalt.  Mais  le  papier  ainsi  préparé  prend 
une  teinte  verdâtre  et  un  aspect  désagréable. 
On  prépare  une  combinaison  d'amidon  et 
de  bleu  de  Prusse,  d'un  bleu  moyen  très- 
beau;  elle  est  très-estiœée,  mais  on  fait  un 
secret  de  la  manière  de  la  préparer.  Quand 
on  la  fait  bouillir  dans  l'eau,  l'amidon  se 
dissout,  et  la  masso  devient  verte  et  sem- 


blable;! de  la  colle  d'amidon.  L'amidon  peut 
être  enlevé  par  la  digestion  avec  de  l'acide 
sulfurique  étendu,  sans  que  la  couleur  bleue 
soit  détruite.  Pendant  quelque  temps  ou 
s'est  servi  du  cyanure  ferroso-potassique 
dans  l'analyse  des  minéraux  pour  précipiter 
le  fer  à  l'état  de  bleu  de  Prusse;  on  admet- 
tait que-f  de  l'oxide  ferrique  qui  restait  après 
la  calcination  du  précipité  avaient  été  pré- 
cipités de  la  dissolution.  Mais  celte  mé- 
thode a  été  abandonnée. 

CY.MOPHANE  ( chrysobéril ,  chrysopale, 
chrysolite  orientale  et  chatoyante). —  On  ren- 
contre ce  minéral  au  Brésil,  dans  l'île  de 
Ceylan,  dans  le  Connecticut  et  en  Sibérie. 
Les  variétés  transparentes  du  cymophane 
sont  très-éclalantes  et  d'un  très-bel  effet  en 
pierre  taillée  à  facettes;  elles  sont  alors  re- 
cherchées et  même  d'un  prix  très-élevé.  On 
les  désigne  sousle  nom  de  chrysolite  orientale, 
quelquefois  sous  celui  detopaze  orientale,  et 
on  les  confond  alors  avec  les  corindons  jau- 
nes, qui  portent  le  même  nom.  Les  variétés 
chatoyantes  se  taillent  en  cabochon  et  n'ont 
de  prix  que  quand  les  reflets  sont  très-beaux 
et  très-vifs.  Voy.  Chrysobéhil. 


DALLES.  —  Les  matières  schistoïdes  sont 
recherchées  dans  l'architecture,  lorsqu'elles 
sont  susceptibles  de  se  tailler  facilement, 
de  recevoir  un  douci  suffisant  avec  peu  de 
travail.  Les  pierres  qu'on  emploie  sont 
principalement  des  calcain  s  et  des  schistes 
argileux  ;  ces  calcaires  sont,  ou  les  parties 
de  couches  minces  feuilletées  de  la  forma- 
lion  du  Jura  (carrière  de  Papenheim,  sur  les 
bords  du  Danube,  etc.),  ou  la  pierre  de  liais 
des  terrains  tertiaires  :  elles  ont  encore  l'a 
vantage  d'être  d'un  grain  plus  fin  que  des 
couches  beaucoup  plus  considérables.  Les 
schistes  sont  ceux  des  terrains  où  l'on  ex- 
ploite l'ardoise  même  ;  mais  on  choisit  alors 
les  parties  du  dépôt  qui  se  divisent  en  pla- 
ques épaisses,  et  qui,  dans  celle  épaisseur, 
ont  assez  d'homogénéité  ;  on  les  emploie 
alors  pour  carrelages  et  dalles,  après  les 
avoir  dégrossies  ou  adoucies,  pour  les  mar- 
ches d'escalier,  les  aires  de  balcons,  pour 
lesquels  on  les  suspend  seulement  sur  des 
potences  de  fer,  pour  revêtir  Je  pied  des 
murailles  dans  les  églises  et  les  maisons, 
et  les  garantir  ainsi  de  l'humidité. 

DAMASQUINER.  Voy.  Acier. 

DAMMARA  (résine).  —  On  a  donné  ce 
nom  à  une  résine  qu'on  ne  trouve  dans  le 
commerce  que  depuis  peu  de  temps,  et  qu'on 
croit  provenir  du  pinus  dammara,  Lamb.,  ou 
du  dammara  alba,  Ruinph.,  arbres  des  Indes 
Orientales. 

La  résine  dammara  peut  devenir  utile  dans 
les  arts.  Selon  Lucanus,  2  parties  de  cette 
résine  donnent,  par  l'agitation  avec  2  f  par- 
ties d'huile  de  térébenthine,  un  vernis  pour 
tableaux,  lithographies,  dessins,  etc.,  qui  est 
beaucoup  préférable  au  vernis  a  mastic  or- 


dinaire, en  ce  qu'il  est  plus  transparent, 
plus  durable  et  moins  coloré.  La  résine 
dammara  convient  aussi,  par  sa  solubilité 
dans  les  huiles  de  lin  et  d'œillet,  à  la  pré- 
paration du  vernis  à  retoucher. 

DAVY  (Homphry).  —  Je  m'étonne  tou- 
jours en  voyant  la  quantité  d'hommes  émi- 
nents  qui  se  sont  élevés  du  sein  de  la  classe 
pauvre.  Le  père  de  Davy  était  un  pauvre 
fermier  de  Cornouailles.  Durement  éprouvé 
avec  sa  famille  par  la  misère,  il  mourut  de 
bonne  heure  laissant  à  sa  veuve  quatre  jeu- 
nes enfants.  Cette  pauvre  femme  se  retira 
dans  la  petite  ville  de  Penzance,  où  son  mari, 
obligé  de  quitter  sa  ferme,  avait  vécu  quel- 
que temps  dans  l'état  de  menuisier.  C'est  la 
qu'elle  éleva  ses  enfants.  Elle  gagnait  sa 
vie  en  louant  des  chambres  garnies  aux 
personnes  malades  que  la  douceur  de  l'air 
attire  sur  cette  côte.  Le  jeune  Humphry, 
après  avoir  rei;u  quelque  instruction  dans 
l'école  de  l'endroit,  fut  placé  comme  ap- 
prenti chez  un  apothicaire.  Cet  apprentissage 
ne  semblait  guère  devoir  lui  convenir.  11 
était  plein  de  feu;  à  l'âge  de  do  ize  ans,  une 
traduction  d'Homère  lui  étant  tombée  entre 
les  mains,  il  s'était  mis  en  tète  de  faire,  lui 
aussi,  un  poème  épique,  et  sur  Diomède;  et 
faisant  preuve  au  moins  d'une  remarquable 
vaillance,  il  avait  réellement  mené  à  fin  un 
large  morceau  de  son  ambitieuse  entre- 
prise. Son  succès  l'avait  mis  en  verve  :  elle 
éclatait  en  toutes  sortes  de  poésies  ;  et  au- 
cun état,  surtout  quand  il  jetait  les  ,>eux  sur 
l'officine  de  son  patron,  ne  lui  paraissait  plus 
séduisant  et  plus  beau  que  l'état  de  poète. 
Certes,  il  ne  se  doutait  pas  alors  que  c'était 
dans  la  chimie  qu'allait  éclore  et  grandir  \\ 


S07  n.vv 

gloire  de  sa  vie.  Une  de  ces  circonstances 
qiiB  nous  n  .limions  de  hasard  décida  sa  des- 
tinée. Lé  lils  de  Watt  étant  venu  à  Pèh- 
/■iinr,  n  ayant  pris  logement  dans  une  des 
chambres  de  madame  Davy,le  pauvre  enfant, 
tout  ému  et  tout  ravi  de  so  tnniver  ainsi 
nresqu'en  contact  avec  une  des  célébrités  de 
l'Angleterre*  et  roulant  a  toul  prix  entrer 
en  conversation,  de  manière  à  attirer  ses  re- 
gards, avee  l'hôte  illustre  de  sa  mère,  se 
mit  à  lire,  et  à  lia-  avee  une  ferveur  vio- 
lente, u:  e  traduction  de  la  chimie  de  Lavbi- 
sier,  qtt'il  avait  trouvé  moyen  d'emprunter 
dans  la  ville.  Il  en  acheva  la  lecture  en  deux 
jouis,  comme  à  son  âge  on  expédie  d'ofrdi- 
rtaire  celle  des  romans.  Mais  eelle-ci  profita. 
Son  intelligence  en  reçut  te  coup  sacré  bue 
le  uenie  < li unit'  comme  par  un  éclat  de  lu- 
mière au  génie,  In  moi, de  bien  différent  de 
celui  d'Homère,  le  monde  mystérieui  des 
phénomènes  secrets  do  la  nature,  s'était  ou- 
vert devant  Davy  ;  l'instinct  de  sa  preinièro 
destinée  l'y  poussait  ;  disant  adieu  à  ses  exer- 
cices de  poète,  il  s'y  jeta. 

Son  premier  travail  fut  une  analyse  de 
l'air  contenu  dans  les  vésicules  îles  fucus. 
L'ayant  adressé  au  docteur  Beddoes,  qui 
avait  établi  à  Bristol  une  maison  de  santé 
pour  le  traitement  des  maladies  de  poitrine 
par  la  respiration  des  divers  gaz  que  la  chi  • 
mie  venait  de  découvrir,  celui-ci  l'ut  frappé 
île  voir  une  pareille  couvre  sortir  d'une  bou- 
tique d'apothicaire  de  village  (Péhzance  à 
celle  époque  n'était  guère  que  cela),  et  des 
mains  d'un  enfant.  11  voulut  avoir  le  jeune 
chimiste  près  de  lui,  et,  prenant  confiance 
dans  sa  hardiesse,  il  lui  donna  son  labora- 
toire pour  y  faire  ses  expériences,  et  son 
amphithéâtre  pour  y  faire  des  leçons. 
Davy  grandit  aussitôt.  Un  de  ses  premiers 
Coupa  fut  de  découvrir  le  prôtotydë  d'a- 
zote, ce  gaz  singulier  par  son  action  sur 
l'économie  animale,  et  qui,  à  son  appari- 
tion, sembla  un  instant  appelé  à  jouer,  com- 
me agent,  soit  de  jouissance,  soit  de  santé, 
un  si  curieux  rôle  dans  nos  sociétés.  Agé  à 
peine  de  vingt  ans,  il  se  vit  appelé  à  Lon- 
dres, et  installé  comme  professeur  de  chi- 
mie dans  l'Institution  royale ,  récemment 
fondée  par  le  comte  de  Buud'ord,  dans  lé  but 
de  vulgariser  la  connaissance  des  sciences 
et  de  les  mettre  en  honneur  dans  le  grand 
monde  delà  capitale.  Aidé  par  le  charme  de 
son  élocution,  par  la  grAcc  de  ses  manières; 
aus>i  par  son  mérite,  le  jeune  professeur 
obtint  dans  la  haute  compagnie  réunie  à  ses 
leçons  un  succès  immense.  <>n  était  à  la  fin 
du  xvur  siècle,  celle  ouverture  de  l'âgé 
d'or  de  la  chimie,  et  en  Angleterre  comme 
en  France  cette  science  faisait  fureur  parmi 
les  gens  du  monde  ;  la  mode  l'avait  prise 
sous  sa  protection  et  lui  attirait  l'admiration, 
même  des  plus  ignorants,  en  exagérant  à 
plaisir  ses  merveilles  el  celles  de  son  ave- 
nir. Cet  engouement  général  ne  fut  sans 
doute  pas  sans  Influence  sur  la  prompte  for- 
lune  du  jéuUe  Davy,  dès  ses  premiers  pas 
dans  le  monde.  Mais  il  .sut  glorieusement 
soutenir  la  précoce  illustration  de  son  nom 


O.VV  508 

en  le  recommandant  h  l'estime  des  savan's 
par  de  solides  travaux.  C'est  le  sujet  que 
nous  devons  considérer  ici  particulière- 
ment. 

Nous  n'entrerons  point  dans  le  détail  de 
tout  ce  qu'a  fait  Davy;  nous  devons  nous 
borner  à  l'exposé  succinct  de  ceux  de  ses 
travaux  qui  sont  au  premier  rang  dans  l'his- 
toire de  la  chimie  au  xixc  siècle.  Les  autres 
sont  trop  particuliers  et  tt-o, >  nombreux. 

La  pile  voltaïquc,  ce  magnifique  instru- 
ment que  Lavoisier  n'avait  point  connu,  et 
que  la  physique  à  communiqué  a  la  chimie 
au  commencement  de  ce  siècle*  fut  la  puis- 
sance que  Davy  mil  en  jeu  pour  ses  pre- 
mières découvertes.  L'action  chimique  de  la 
pile,  révélée  a  l'attention  des  physiciens  par 
l'clfel  singulier  des  deux  fils  sur  l'eau  mise 
en  contact  avec  eux,  avait  été  étudiée  avec 
le  plus  grand  soin,  dès  1803,  par  MM.  Berzé- 
lius  et  Hisinger.  Ces  savants  chimistes,  sou- 
mettant à  la  pile,  avec  les  précautions  conve- 
nables, une  série  variée  de  substances, 
avaient  été  conduits  à  donner  une  haute  gé- 
néralité au  phénomène  de  la  décomposition 
de  l'eau.  Us  avaient  vu  que  les  substances 
salines  placées  dans  le  ci  rcle  d'une  forte 
batterie  étaient  toujours  décomposées  de 
telle  sorte  que  les  ac.des  se  trouvaient  por- 
tés vers  le  lil  positif,  les  bases  vers  le  til 
négatif.  Pour  les  oxydes,  une  décomposi- 
tion analogue  avait  lieu,  l'oxygène  se  diri- 
geait à  l'extrémité  du  courant  positif,  le  ra- 
dical à  l'extrémité  du  courant  négatif:  ainsi 
à  l'égard  de  l'eau,  dont  la  décomposition,  en 
apparence  si  singulière  lors  des  premières 
observations,  ne  se  présentait  plus  désor- 
mais que  comme  lin  cas  particulier  d'une 
grande  loi.  Ce  sont  là  les  expériences  dans 
le  courant  desquelles,  secondé  par  le  so- 
cours  d'une  pile  énerg;qiie ,  entra  Davy. 
Privé  du  mérite  do  l'originalité,  il  eut  du 
moins  tout  celui  que  le  génie,  lorsqu'il  s'u- 
nit à  la  sagacité  et  à  la  persévérance,  peut 
encore  déployer  dans  une  carrière  qui  n'est 
plus  neuve.  Reprenant  pour  les  étendre  les 
observations  de  MM.  Berzélius  et  Hisinger, 
et  les  consolidant  par  lies  observations  nou- 
velles, il  acheva  dé  donner  toute  l'autorité 
dont  les  lois  naturelles  sont  susceptibles  à 
celle  que  ces  savants  avaient  eu  l'honneur  de 
signaler  ;  mais  s'élevantplus  haut  qu'eux  dans 
l'ordre  de  la  généralisation,  et  remontant 
jusqu'au  principe  dont  la  loi  des  décomposi- 
tions voltaïques  n'est  qu'ifne  conséquence, 
il  jota,  au  milieu  du  chaos  encore  bien  obs- 
cur des  phénomènes  chimiques,  la  lumière 
de  cette  puissante  conclusion  «  dùë  l'affinité 
chimique  n'est  autre  chose  que  la  force  d'at- 
traction des  électricités  opposées.  »  Ce  tra- 
vail était  un  des  plus  beaux  que  la  science 
eut  vus  depuis  longtemps.  L'Institut  de 
Fiance,  sans  s'inquiéter  ni  de  la  guerre  qui 
divisait  alors  la  France  et  l'Angleterre,  ni  des 
passions  haineuses  soulevées  par  la  vivacité 
de  la  querelle  entre  les  deux  nations,  cou- 
ronna solennellement,  le  1"  janvier  1808,  le 
jeune  Anglais,  et  cette  conduite,  où  l'on 
n'aurait  dû  voir  que  le  résultat  del  indépen- 


509 


PAY 


dance  scientifique,  parut,  chez  nos  ennemis 
d'outre-mer,  un  nommage  conqu's  de  vive 
force  par  l'éminente  suprématie  de  leur  com- 
patriote. Davy  eut  peut-être  le  tort,  dans 
cette  occasion,  de  ne  pas  s'abstenir  entière- 
ment de  cette  erreur,  et  de  prendre  pour  de 
la  déférence  ce  qui  n'avait  été  que  de  la 
justice.  On  sait  que  la  loi  de  Davy,  com- 
binée avec  la  belle  loi  des  proportions 
définies,  de  MM.  Dalton  et  Ga.y-Lussac, 
est  devenue  une  des  bases  principales  de 
la  théorie  atomique  de  Berzélius.  Davy, 
en  établissant  cette  loi,  a  donc  contribué, 
pour  une  des  parts  les  plus  glorieuses,  à 
donner  à  la  chimie  cette  noble  simplicité 
dont  se  revêtent  toutes  les  sciences  dans  les 
degrés  supérieurs  de  leur  développement. 
Les  travaux  dont  il  nous  reste  à  parler  ont 
eu  cette  même  tendance. 

Il  existe  de  tels  rapports  entre  les  proprié- 
tés générales  des  oxydes  métalliques,  des 
terres  et  des  alcalis,  que  l'analogie  qui  réu- 
nit dans  une  même  classe  ces  diverses  subs- 
tances avait  depuis  longtemps  frappé  tous 
les  chimistes.  En  effet,  en  les  considérant 
en  elles-mêmes,  indépendamment  de  toute 
question  d'origine  ,  leur  liaison  naturelle 
tombe  pour  ainsi  dire  sous  les  sens.  Mais  il 
restait  à  rendre  cette  liaison  évidente  pour 
l'esprit  en  constatant  que  toutes  ces  subs- 
tances appartiennent  à  un  ordre  identique  de 
génération.  C'est  ce  qu'avait  pressenti,  dès 
1789,  le  hardi  génie  de  Lavoisier.  «  Peut- 
être,  avait  dit  cet  illustre  père  de  la  chimie 
moderne,  les  terres  iio  Sont-elles  que  des 
oxydes  irréductibles  par  les  moyens  ordi- 
naires?» Davy,  toujours  aidé  par  la  puis- 
sance de  l'électricité,  démontre  ce  qu'avait 
seulement  soupçonné  Lavoisier.  En  soumet- 
tant la  potasse  à  l'action  héroïque  de  la  pile, 
il  vit  la  potasse  se  décomposer,  l'oxygène  se 
portant  au  pôle  positif,  tandis  qu'un  métal 
nouveau,  réuni  par  goutt Mettes  comme  du 
mercure,  se  portait  au  pôle  négatif.  Ce  mé- 
tal, c'était  le  potassium  mis  à  nu  pour  la 
première  fois.  Davy  eut  la  gloire  de  le 
produire,  de  l'étudier,  de  le  faire  connaître 
au  monde  pour  la  première  fois.  On  soup- 
çonna que  ce  singulier  métal,  si  inflammable 
qu'il  décompose  l'eau  pour  se  brûler  à  ses 
dépens,  était  peut-être  le  principe  dont 
avaient  fait  usage  les  alchimistes  de  l'empire 
d'Orient  pour  la  composition  de  leur  feu 
grégeois.  Mais  cela  fût-il  certain,  la  gloire 
de  Davy  n'en  serait  nullement  troublée  ; 
il  lui  resterait  toujours  le  mérite  d'avoir 
démontré  le  premier  la  véritable  composi- 
tion des  alcalis  et  des  terres,  résultat  bien 
autrement  fécond  pour  le  perfectionnement 
intellectuel  et  le  bonheur  du  genre  humain 
que  l'invention  du  feu  grégeois.  Et  quand  il 
n'aurait  fait  que  retrouver  le  secret  perdu 
d'un  agent  aussi  extraordinaire,  l'industrie, 
sinon  la  nôtre,  celle  du  moins  de  la  posté- 
rité, devrait  peut-être  à  sa  mémoire  des 
marques  considérables  de  reconnaissance.  Il 
va  sans  dire  que.,  la  composition  de  potas- 
sium une  fois  découverte,  l'analyse  des  au- 
tres alcalis  et  des  terres  ne  se  fit  pas  long- 


DAV  MO 

temps  attendre.  Ici  ci-  fut  au  tour  de  Davy 
d'être  aidé  dans  le  développement  de  soïi 
travail  par  Berzélius.  Ainsi  fut  démontré, 
par  une  ^expérience  bientôt  généralisée  et 
diversifiée,  que  le  savant  pressentiment  de 
Lavoisier  ne  l'avait  point  trompé,  et  que 
les  alcalis  ainsi  que  les  terres  ne  sont,  do 
même  que  les  oxydes  métalliques,  que  les 
produits  variés  de  la  combinaison  de  l'oxy- 
gène avec  les  métaux. 

L'ammoniaque,  qui  se  lie  par  tant  de  rap- 
ports avec  les  alcalis  ordinaires,  qu'il  est 
impossible  à  la  nomenclature  de  l'en  dis- 
traire, et  qui  ne  donne  à  l'analyse  que  do 
l'hydrogène  et  de  l'azote,  fournit  une  ano- 
malie jusqu'à  présent  inexplicable  dans  la 
grande  loi  de  l'uniformité  de  composition 
des  alcalis.  Ne  pouvant  réussir  à  réprimer 
par  l'expérience  cette  sorte  d'insubordina- 
tion chimique,  Davy  tenta  de  lui  imposer 
silence  par  une  hypothèse  hardie.  Conser- 
vant pour  l'ammoniaque,  malgré  la  déclara- 
tion en  apparence  contraire  de  l'analyse, 
i'allégation  de  Lavoisier  sur  les  alcalis  en 
général,  il  maintint  que  l'ammoniaque  ren- 
fermait secrètement  un  principe  métallique 
analogue  à  celui  des  autres  alcalis.  Une  fois 
lancé  sur  ce  terrain  glissant  de  l'hypothèse,  il 
s'y  avança  audacieusement  et  bien  au  delà  de 
toute  lumière  d'expérience.  On  pourrait  peut- 
être  lui  en  faire  un  reproche,  s'il  n'y  avait 
pas  dans  l'histoiie  des  sciences  tant  d'exem- 
ples que  les  découvertes  les  plus  certaines 
ont  souvent  eu  pour  origine  les  propositions 
les  plus  aventurées.  Davy,  levant  donc  à 
demi  la  bannière  d'une  chimie  nouvelle,  en 
opposition,  dès  ses  premiers  principes,  avec 
la  chimie  classique  de  Lavoisier,  laissa  tom- 
ber, comme  corollaire  à  son  théorème  de 
l'analogie  des  alcalis,  le  soupçon  que  les  mé- 
taux n'étaient  peut-être  point  des  corps  sim- 
ples, mais  le  résultat  de  l'union  de  l'hydro- 
gène avec  des  radicaux  inconnus  :  ainsi  les 
alcalis  proviendraient  tout  uniformément 
d'une  combinaison  de  ces  radicaux  avec  une 
certaine  proportion  d'eau,  et  tous,  aussi  bien 
que  l'ammoniaque,  renfermeraient  de  l'hy- 
drogène. Nos  moyens  de  décomposition  sont 
si  faibles,  et  il  y  a  tant  de  choses  en  chimie 
qui  nous  sont  évidemment  inconnues,  nom- 
mons seulement  l'action  des  métaux  sur 
l'azote,  que  l'on  ne  saurait  sans  doute  tirer 
un  moyen  authentique  de  cassation  contre 
une  théorie  du  seul  fait  que  cette  théorie 
n'aurait  aucune  expérience  directe  en  sa  fa- 
veur. Mais  il  faut  convenir  aussi  qu'une 
théorie  simple,  appuyée  sur  l'expérience,  et 
donnant  pour  tous  les  cas,  sauf  un  cas 
anormal  et  peut-être  mal  considéré  par  nous, 
une  explication  claire  et  facile  de  l'ordre 
établi  par  la  nature  ;  il  faut  convenir,  disons- 
nous,  qu'une  pareille  théorie,  et  c'est  de  la 
théorie  de  Lavoisier  que  nous  entendons 
parler,  est  trop  solide  et  respectable  pour  cé- 
der à  une  théorie  qui  n'a  d'autre  avantage 
sur  elle  que  de  mettre  le  pied  sur  une  ex-; 
ception.  N'est-il  pas  possible  que  l'ammo- 
niaque soit  l'unique  représentant  parmi  nouu 
d'une   classe   particulière  d'alcalis,   comme 


611 

l'hydrogène 

temps  (I 


DA\ 

sulfuré    l'a   été 
se  particulière 


ndai  (  long- 
une  classe  particulière  d'hydracides? 
i.c'1,1  seul  suffît  pour  condamner  à  un  ajour- 
nement indéfini  ,  jusqu'à  instruction  plus 
complète,  la  théorie  chimique  île  Davy. 

Davy,  dans  sa  rivalité  avec  Lavoisiej, 
fut  plus  heureux  sur  l'important  terrain  île 
la  combustion.  Mais  là,  du  moins,  il  ne  l'ut 
pas  véritablement  adversaire.  11  ne  .fit  qu'é- 
tendre les  l"is  d'un  phénomène  que  Lavoi- 
sier,  dans  sa  pénurie  d'expériences,  n'avait 
point  généralisé  autant  qu'il  doit  l'être, 
'l'ont  en  montrant  que  Lavoisier  n'avait  pas 
su  fout  dire,  les  travaux  de  Davy  sur  le 
chlore  servirent  de  preuve  que  Lavoisier, 
dans  ses  mémorables  travaux  sur  l'oxygène, 
avait  frappé  de  main  do  maître.  Le  phéno- 
mène fondamental  de  la  combustion  est-il 
spécialà  l'oxygène,  ou  bien  appartient-il  éga- 
lement à  d'autres  corps?  Lavoisier  l'avait 
cru  spécial  à  l'oxygène  ;  Davy  montra  qu'en 
ce  qu'il  a  de  plus  essentiel,  c'est-à-dire  la 
production  des  acides,  il  appartient  égale- 
ment à  d'autres  corps.  Et  môme,  en  posant 
ainsi  la  question,  je  m'aperçois  que  je  fais 
aux  travaux  de  Davy  une  part  trop  large 
dans  sa  solution.  Bien  avant  lui,  Berthol- 
let,  en  étudiant  l'hydrogène  sulfuré,  avait 
démontré,  avec  la  dernière  évidence,  que  ce 
gaz  remarquable,  dans  la  composition  duquel 
l'Oxygène  n'a  aucun  rôle,  jouissait,  nonobs- 
tant, de  toutes  les  propriétés  considérées 
comme  caractéristiques  des  acides,  et  no- 
tamment de  celle  de  former  des  sels  neutres 
avec  les  bases.  M.  Ampère,  appuyé  sur  de 
hautes  considérations  de  philosophie  natu- 
relle, avait  proposé,  de  son  côté,  de  rétablir 
à  l'égard  de  l'oxygène,  la  chaîne  de  l'analo- 
gie faussement  interrompue,  et  de  considé- 
rer plusieurs  autres  corps  comme  étant  entre 
certaines  limites  ses  correspondants.  Davy, 
dans  ce  sujet  envisagé  d'un  point  de  vue 
général,  n'a  donc  réellement  point  eu  l'ini- 
tiative, et  sa  part  doit  strictement  se  réduire 
à  ce  qui  concerne  l'action  de  l'hydrogène 
sur  le  chlore. 

Nous  sommes  même  encore  obligé  de  faire 
ici  une  réserve.  MM.  Gay-LussacetThénard, 
en  étudiant  l'aride  hydrochlorique,  que  l'on 
nommait  alors  acide  muriatique,  et  le  chlore, 
que  l'un  nommait  acide  muriatique  oxygéné, 
ava  ent  été  amenés  à  peiner  que  ce  second 
corps,  au  lieu  d'être,  comme  les  chimistes  se 
l'eiaient  jusqu'alors  imaginé,  de  l'acide  mu- 
riatique chargé  d'une  plus  forte  proportion 
d'oxygène,  n'était  peut-être  que  de  l'acide 
muriatique  dépouillé  d'hydrogène.  Dès  lors 
i  acide  muriatique  aurait  dû  se  trouver  placé 
a  côté  de  l'hydrogène  sulfuré,  et  le  prétendu 
acide  muriatique  oxygéné  à  côté  des  corps 
Minples.  Si  ces  deux  chimistes  avaient  eu  la 
hardiesse  d'affirmer  ce  dont  ils  s'étaient  con- 
tentés, dans  le  compte-rendu  de  leur  travail 
Mim.  de  la  soc.  d'Areueil,  t.  11),  d'exprimer 
le  soupçon,  il  ne  resterait  à  Davy  d'autre 
gloire  en  cette  circonstance  que  d'avoir  con- 
firmé leur  découverte  par  ses  belles  expé- 
riences. Mais  il  demeure  certain  que  c'est 
Duvv   qui,  le   premier,  a  constaté   et   posi- 


DAV  5!  2 

tivement  déclaré  que  l'acide  muriatique  est, 
un  hydracide,  et  l'acide  muriatique  oxygéné 
un  corps  simple.  C'est  lui  qui  a  eu  l'honneur 
de  tirer  pour  ce  corps  du  vocabulaire  grec 
le  nom  de  chlore.  De  sorte  qu'il  est  vrai  de 
dire  que  cet  agent  si  essentiel  de  l'industrie 
et  de  la  chimie  est  né  en  France,  a  été  étu- 
dié en  France,  et  a  eu  son  parrain  en  Angle- 
terre. Rappelons,  pour  terminer  ce  sujet, 
que  les  idées  sur  la  propriété  acidifiante 
(le  l'hydrogène  et  la  simplicité  du-  chlore 
ont  été,  depuis  le  travail  de  Davy,  qui  est 
de  1810,  considérablement  renforcées  par 
les  beaux  travaux  de  Ga.-Lussac  sur  l'io- 
de et  le  cyanogène.  Certains  sulfures  de- 
vennent  même  susceptibles,  en  uiverses 
occasions,  d'être  considérés  comme  acides. 
De  tous  ces  travaux  réunis  est  née  celte 
belle  loi  inconnue  à  Lavoisier,  «  que  l'aci- 
dité ne  dépend  pas  dp  la  vertu  d'un  seul 
corps,  mais  des  vertus  relatives  des  deux 
corps  combinés.  » 

Ici  s'est  arrêtée  la  carrière  purement  stïen- 
tilique  de  Davy.  On  ne  saurait  trop  le  re- 
gretter. Kst-il  donc  vrai  que  la  fortune,  qui 
ne  devrait  être  que  la  récompense  du  génie, 
soit  souvent  un  abîme  où  il  vient  se  perdre? 
Celle  de  Davy  avait  été  rapide;  nommé 
membre  de  la  Société  royale  en  1803,  élevé 
à  la  dignité  de  secrétaire  perpétuel  en  1807, 
enrichi  par  un  brillant  mariage,  lancé  dans 
le  tourbillon  le  plus  aristocratique  de  Lon- 
dres, honoré  par  les  faveurs  du  gouverne- 
ment et  du  public,  le  grand  chimiste  avait 
laissé  bien  loin  derrière  lui,  trop  loin  peut- 
être,  le  pauvre  apprenti  de  l'apothicaire  de 
Penzance.  Certains  dédains  d'un  monde  au- 
quel sa  gloire  n'avait  pu  faire  oublier  son 
origine  ,  et  au  sein  duquel  il  avait  eu  le 
tort  de  se  précipiter  trop  passionnément, 
contribuèrent  peut-être  à  le  détacher  de  la 
chimie  qui  n'avait  point  su  jeter  sur  sa  per- 
sonne tout  le  prestige  qu'il  aurait  souhaité, 
et  que  les  soldats  de  fortune  obtiennent 
quelquefois.  Quoi  qu'il  en  soit,  depuis  1810 
Davy  ne  s'est  plus  occupé  de  chimie  que 
comme  distraction  et  pour  en  faire  quelques 
applications  à  l'industrie. 

De  ces  diverses  applications,  la  seule  qui 
ait  véritablement  quelque  puissance  est 
celie  que  Davy  a  faite  d'une  particularité  du 
phénomène  de  la  combustion  au  perfection- 
nement de  la  lampe  des  mineurs.  11  a  rendu, 
en  cette  circonstance,  à  l'humanité  malheu- 
reuse, un  service  digne  d'être  senti,  et  dont 
elle  s'est  montrée  reconnaissante  en  conser- 
vant au  bienfait  le  nom  de  son  auteur.  I.a 
lampe  de  Davy  est  destinée  à  mettre  les  mi- 
neurs et  les  travaux  souterrains  à  l'abri  de 
ces  explosions  malheureusement  trop  fré- 
quentes, et  qui,  en  certains  endroits,  don- 
nent en  quelque  sorte  à  l'industrie  la  ligure 
hideuse  de  la  guerre.  On  a  comparé  avec 
raison  le  métier  des  mineurs,  dans  ces  dan- 
gereuses houillères,  à  celui  des  soldats  qui 
s'en  iraient  battre  les  briquets  dans  l'inté- 
rieur des  magasins  à  poudre.  Souvent,  en 
effet,  l'air  que  l'on  rencontre  dans  ces  pro- 
fondeurs est  aussi  intlammable  et  ausM  ter- 


-1 3 


DAV 


DEC 


Ht 


rible  dans  ses  effets  que  la  poudre.  Il  suffit 
de  Papproche  d'une  lampe  pour  déterminer 
la  combinaison  de  l'hydrogène  et  mettre  en 
un  instant  toute  la  mine  en  feu.  En  entou- 
rant la  lampe  d'une  simple  cheminée   de 
toile   métallique,   Davy  est  parvenu   à  cou- 
per court  à  ces  explosions,  parce  que  l'on 
empêche  par  là  le  feu  de  se  communiquer 
à  l'atmosphère   au    delà    de    l'enceinte   de 
cette  cheminée.  C'est  une  bénissable  inven- 
tion ;  malheureusement  elle  ne  détruit  pas  la 
cause  du  danger,  qui  est  le  suintement  con- 
tinuel de  l'hydrogène  à  travers  l'épaisseur  de 
la  houille.   Il  suffit  de  la  moindre  impru- 
dence d'un  seul  homme  pour  tout  perdre. 
Les  mineurs  avec  cette  lampe  sont  comme 
des  gens  armés  de  lanternes,  que  l'on  enver- 
rait  au  travail  dans  une   poudrière;    qu'il 
prenne  fantaisie  à  l'un   d'eux ,  pour  mieux 
voir,  d'entrouvrir  un   instant  la  sienne,  et 
une  formidable  détonation,  répondant  à  son 
geste,  va  peut-être  faire  sauter,  avec  la  vi- 
vacité de  î'éclaT,  hommes  et  matériaux.  Il 
est  d'autant  plus  permis  de  désirer  un  re- 
mède plus  efficace,  que  la  prudence  est  ra- 
rement la  vertu  des  ouvriers,  et  que  cet  en- 
tourage   de  la  llamme   par    un   canevas    à 
mailles  assez  serrées   nuit  singulièrement  à 
la  clarté.  Comme  dans  beaucoup  de  mines 
l'éclairage  est  au  compte  des  mineurs,  ces 
pauvres  gens,  pressés   par   la   misère,   ne 
craignent  pas  de  braver,  à  flamme  ouverte,  le 
danger,  afin  d'économiser  chaque  jour  quel- 
ques centimes  sur  leur  dépense  de  lumière. 
Une  application  de  la  chimie,  plus  ingé- 
nieuse encore,  s'il  est  possible,  que  celle-ci, 
mais  qui,  dans  la  pralique,  n'a  pas  eu  les 
avantages  qu'au  premier  abord  on  avait  cru 
pouvoir  en  attendre,  est  celle  des  principes 
de    l'électricité    voltaïqùe    au   doublage   en 
cuivre  des  vaisseaux.   A  la  mer,  ce  cuivre 
s'oxyde     et  se  détruit  promplement.  C'est 
une  grande  affaire  pour  une  puissance  com- 
merciale. Elle  méritait  bien  par  son  étendue 
de  prendre  place  à  côté  des  explosions,  car 
la  navigation  et  la  houille  sont  les  deux  pi- 
vots de  l'Angleterre.  Davy,  sur  la  demande 
du   conseil  de  l'amirauté,  se   mit   donc  à 
cette  question.  Il  devina  promptement  que 
l'oxydation  du  cuivre    était  causée  par    la 
tension  électrique    à  laquelle  ce   métal    se 
trouve  soumis  par  suite  de  son  contact  avec 
l'eau  de  la  mer;  par  conséquent,  en  obligeant 
le  métal  à  se  tenir  dans  l'état  électrique  op- 
posé, ce  qui  se  fait  aisément  en  le  mettant 
en  contact  avec  du  fer  ou  du  zinc,  on  doit  ar- 
rè.er  le  cours  de  l'oxydation,  car  on  en  dé- 
truit le  principe.  En  effet,  un  simple  clou 
de  fer  planté  de  distance  en  distance  dans  le 
doublage  de  cuivre,  suffit  pour  le  garantir 
complètement  contre  cette  cause  instante  de 
dégradation.  Cette  solution  si  élégante  et  si 
simple  d'un  problème  en  apparence  si  com- 
plexe est,  si  je  ne  me  trompe,  un  des  exem- 
ples où  la  puissance  de  la  chimie  mérite  le 
plus    notre    admiration.    Malheureusement 
cette  invention  n'a  pas  été  d'une  grande  uti- 
lité pour  la  marine.  Le  doublage  étant  porté 
paria  présence  du  fer  à  un  état  d'éleclr  cité  né- 


gative, il  s'y  dépose  une  croûte  de  carbonate 
terreux  sur  laquelle  viennent  se  fixer  des 
zoophytes  et  des  mollusques,  de  sorte  quo 
ce  doublage  devient  véritablement  inutile. 
La  marche  du  navire  devient  aussi  mauvaise 
que  si  on  lui  avait  fait  un  doublage  avec 
quelque  mortier.  L'idée  de  Davy  n'est  ce- 
pendant pas  totalement  infructueuse ,  car 
elle  est  applicable  aux  objets  de  cuivre  qui 
demeurent  exposés  à  l'air,  et  que  l'on  veut 
préserver  des  altérations  que  l'humidité  pro- 
duit à  leur  surface. 

Mentionnons,  pour  terminer,  les  tentati- 
ves, malheureusement  impuissantes,  de  Davy 
pour  le  déroulement  des  papyrus  d'Hercu- 
lanum.  Le  Régent,  dont  l'esprit  éclairé  s'in- 
téressait beaucoup  à  ces  recherches  qui  peu- 
vent, en  effet,  devenir  un  jour  d'une  haute 
fécondité  pour  l'humanité  tout  entière  en 
lui  rendant  tant  d'anciens  ouvrages  perdus, 
avait  envoyé  Davy  à  Naples  pour  cet  ob- 
jet. Ce  voyage,  à  peu  près  manqué  dans  son 
but  principal,  tourna  cependant  d'une  au- 
tre manière  au  profit  de  la  science  en  met- 
tant Davy  en  position  de  se  livrer  à  de 
belles  études  sur  les  éruptions  volcaniques, 
devant  celle,  toute  flagrante,  du  Vésuve,  et, 
dans  les  ruines  de  Pompéi,  à  de  curieuses 
observations  sur  les  couleurs  employées 
dans  la -peinture  antique. 

Les  dernières  années  de  Davy  furent  tris- 
tes. Poursuivi  par  cette  noire  mélancolie 
qui  s'attache  souvent  après  les  hommes 
comme  un  ulcère  qui  l^s  ronge,  il  les  em- 
ploya à  voyager  en  France,  en  Italie,  en 
Suisse,  en  Allemagne,  fuyant  partout  devant 
son  ennui  et  le  retrouvant  partout.  Lâchasse 
et  la  pèche  étaient  ses  amusements  favoris, 
et  il  a  écrit  sur  ce  dernier,  sous  le  titre  de 
Salmonia,  un  petit  ouvrage  plein  de  finesse, 
d'observation  et  de  goût.  11  a  laissé  égale- 
ment, sous  le  titre  de  Consolations  in  travel, 
un  livre  d'une  toute  autre  portée,  inspiré 
par  le  spiritualisme  le  plus  naturel  et  le  plus 
élevé,  et  empreint  çà  et  là,  dans  ses  aventu- 
reuses rêveries,  de  ces  beaux  traits  où  le  gé- 
nie se  inarque.  Il  l'avait  composé,  comme  le 
titre  l'indique,  durant  le  loisir  de  ses  voyages, 
et  en  le  lisant,  il  semble  voir  en  plus  d'un 
endroit  le  glorieux  chimiste,  blessé  dans  sa 
vanité  de  grandeur,  s'efforcer  parun  dernier 
eflort  de  retrouver  la  paix  en  renouant  ami- 
tié avec  le  jeune  noete,  longtemps  oublie, 
de  l'échoppe  de  Penzance.  Davy  mourut 
a  Genève  le  '29  mai  1829.  Les  autorités  et  les 
corps  savants  de  cette  république  honorèrent 
leur  Etat ,  ainsi  que  l'illustre  mort,  en  su 
chargeant  du  soin  de  ses  funérailles. 

DÉCOCTION.  —  Action  de  décomposition 
partielle  qu'une  matière  organique  éprouve 
dans  l'eau  bouillante.  L'eau  chargée  des 
principes  dont  la  malière  s'est  ainsi  dé- 
pouillée s'appelle  un  decoelum.  On  emploie 
souvent,  quoiqu'à  tort,  le  nom  de  décoction 
comme  synonyme  de  decoctum.  C'est  ainsi 
qu'on  dit  décoction  de  racine  de  guimauve,  de 
graine  de  lin ,  etc.  Les  tisanes  ne  sont  autre 
chose  que  des  décoctions  ou  plutôt  des  dé- 
coda de  racines,  de  feuilles,  de  t-ges,  etc. , 


51  £ 


DEN 


DKX 


olC 


employées  en  médecine.  11  importe  de  dis- 
tinguer la  décoction  de  V infusion.  Dans  l'in- 
fusion l'eau  est  versée  bouillante  sur  les 
matières  organiques  dont  on  veut  extraire 
certains  principes,  tandis  que  dans  la  décoc- 
tion ces  matières  sont  bouillies  simultané- 
ment avec  l'eau.  Chacune  de  ces  opérations 
présente  des  résultats  différents  :  une  plante 
ne  cède  pas  les  munies  principes  pas  la  dé- 
coction que  par  l'infusion.  Parla  décoction 
on  obtient  en  général  les  principes  extrae- 
tifs,  résineux  et  amers  ,  tandis  que  par  l'in- 
fusion on  se  procure  une  bien  plus  grande 
quantité  de  principes  volatils  aromatiques, 
d'essences,  etc.  Ces  principes  peuvent  avoir 
sur  l'économie  animale  une  action  toute 
différente  de  celle  qu'auraient  les  principes 
obtenus  par  la  décoction.  11  importe  donc 
de  ne  point  confondre  la  décoction  avec 
l'infusion. 

DÉCOUPAGE  DU  VERRE.  Voy.  Vehre. 

DÉCOMPOSITIONS  CHIMIQUES,  effets 
électriques  produits.  Voy.  Électricité  dé- 
gagée dans  les  actions  chimiques. 

DÉLIQUESCENCE.—  Propriété  qu'ont  cer- 
tains corps,  particulièrement  lc3  sels  ,  d'ab- 
sorber l'huumiilé  et  de  couler  ou  de  tomber 
en  ddicjuium.  Les  sels  doués  de  cette  pro- 
priété sont  appelés  déliquescents.  Comme 
ces  sels  sont  très-avides  d'eau  ,  on  les  em- 
ploie pour  dessécher  l'air.  Le  chlorure  de 
potassium  est  Ie  P'us  souvent  employé  dans 
ce  but. 

DELPHINE.  —  Cc'tte  base  salifiante  a  été 
découverte,  en  1819,  dans  les  graines  de  sta- 
phisaigre  (  delphinium  slaphisagria  ) ,  par 
M.  Feneulle  et  M.  Lassaigne  ;  à  peu  près  en 
même  temps  ,  M.  Brandes  a  fait  de  son  côté 
la  même  découverte.  Cette  base  se  trouve 
dans  les  graines  combinée  à  l'acide  malique, 
et  peut  être  séparée  en  faisant  bouillir  dans 
une  petite  quantité  d'eau  les  semences  mon- 
dées et  réduites  en  pâte  tine,  filtrant  la  dé- 
coction, qui  contient  entre  autres  principes 
le  malate  acide  de  delphine  qu'on  décom- 
pose par  la  magnésie ,  et  en  se  conformant 
à  ce  que  nous  avons  rapporté  pour  l'extrac- 
tion des  autres  alcalis  végétaux. 

La  delphine  est  le  principe  actif  des  grai- 
nes de  staphisaigre.  A  la  dose  de  cinq  à  six 
grains,  elle  occasionne  chez  les  chiens  une 
vive  inflammation  du  tube  digestif,  à  la  suite 
de  laquelle  survient  en  quelques  heures  la 
mort. 

DENTS.  —  Les  dents  sont  de  petits  corps 
très-durs,  de  nature  osseuse,  recouverts,  sur 
une  partie  de  leur  surface,  par  une  matière 
Mtritorme  ,  désignée  sous  le  nom  d'émail. 
Leur  nombre,  leur  forme,  sont  variables,  ce 
qui  a  établi  leur  distinction  en  trois  classes. 
On  distingue  deux  parties  dans  Les  dents  : 
la  racine,  tout  à  l'ait  analogue  par  ses  pro- 
priétés physiques  à  l'os,  est  enchâssée  dans 
les  alvéoles;  la  couronne, t\\x\  esta  découvert, 
est  recouverte  d'une  matière  blanche  demi- 
transparente ,  très-dure  et  lainelleusc  (l'é- 
mail i.  Au  milieu  de  celle-ci  se  trouve  une 
cavité  remplie  d'une  pulpe  à  laquelle  vien- 


nent aboutir   les  nerfs  et  les  vaisseaux  qui 
traversent  la  racine. 

Les  dents  sont  formées,  comme  les  os, 
d'une  matière  animale  parenehymateuse, 
d  mis  laquelle  se  trouvent  déposés  le  phos- 
phate et  le  carbonate  de  chaux;  aussi  se 
comportent-elles  au  feu  et  par  les  acides 
comme  les  os  proprement  dits.  Elles  contien- 
nent plus  de  phosphate  de  chaux  ,  et  moins1 
de  matière  organique  que  ceux-ci. 

La  matière  organique ,  traitée  par  l'eau 
bouillante,  se  résout  en  gélatine  comme  celle 
des  os. 

DESCROIZILLES,  sa  méthode  d'essai  alca- 
limétrique.  Voy.  Alcalimétrie. 

DÉSINFECTION.  —  Action  tendant  à  dé- 
truire ou  à  neutraliser  l'odeur  fétide  de  cer- 
taines exhalaisons.  Le  chlore  et  les  oxycblo- 
rures  ont  été  fréquemment  employés  comme 
moyens  désinfectants.  Il  est  probable  que 
le  chlore  agit  ici  en  détruisant  les  molécules 
organiques  qui  paraissent  principalement 
déterminer  la  fétidité  de  certains  gaz. 

DÉSOXYDATION.  —  Action  qui  consiste 
à  enlever  l'oxygène  à  un  oxyde  ou  à  tout 
autre  corps  oxygéné.  Les  moyens  désoxy- 
clanls  les  plus  communs  sont  le  charbon  et 
l'hydrogène.  Le  nom  de  déso&ygénation  e.-t 
souvent  employé  au  lieu  de  désoxy dation. 
Voy.  Réduction  des  métaux,  etc. 

DEUTOCHLORUREDEPHOSPHORE.  Voy. 
Phosphore. 

DEUTOCHLORURE  D'ÉTAIN.  T'oj/.Etain. 
DEUTON1TRATE  DE  CUIVRE.  Voy.  Cui- 
vre, sels. 

DEUTOSULFURE  D'ÉTAIN.  Voy.  Etain. 
DEUTOXYDE  DE  CHLORE.  Voy.  Chlore. 
DEUTOXYDE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Po- 
tassium. 

DEUTOXYDE  D'ÉTAIN.  Voy.  Etain. 
DEUTOXYDE  DE  PLOMR.  Voy.  Plomb. 
DEXTRINE.  —  C'est  un  produit  non  cris- 
tallin qui,  parfaitement  desséché  .  ressemble 
à  de  la  gomme  arabique.  C'est  le  premier 
produit  des  transformations  de  la  substance 
amylacée.  La  dextrine  doit  son  nom  à  la 
propriété  que  possède  sa  solution  de  dévier 
a  droite  le  plan  de  la  lumière  polarisée  ;  el'e 
est  soluble  dans  leau  et  l'alcool  étendu,  in- 
soluble dans  l'alcool  pur;  sa  composition 
élémentaire  est  la  môme  que  celle  de  la  fé- 
cule. L'iode  ne  change  pas  sa  couleur;  tou- 
tefois, lorsque  sa  transformation  est  incom- 
plète, il  fait  virer  au  violet  d'autant  plus 
rougeâtre  ses  solutions,  que  la  transforma- 
tion est  plus  avancée,  tandis  que  le  même 
réactif  fait  acquérir  à  l'amidon  hydraté  une 
teinte  bleu  indigo.  En  dissolution  dans  l'eau, 
la  dextrine  possède  des  propriétés  analogues 
à  celles  de  la  gomme  arabique,  et  peut,  en 
certains  cas,  la  remplacer  dans  les  arts.  Le 
prix  des  gommes  étant  beaucoup  plus  élevé 
que  celui  de  la  fécule,  la  fabrication  de  la 
dextrine  a  pris  depuis  plusieurs  années  un 
grand  développement.  Divers  procédés  sont 
employés  dans  l'industrie  pour  transformer 
plus  ou  moins  complètement  en  dextrine 
la  fécule  de  pommes  de  terre.  Une  méthode 


in 


DEX 


DEX 


m 


ancienno,  en  usage  encore  aujourd'hui,  ron- 
siste  à  désagréger  la  fécule  à  l'aide  d'une 
température  de  210"  environ.  On  iionun  • 
léiocomme,  ou  amidon  grillé,  la  fécule 
ainsi  désagrégée. 

Applications  de  la  dextrine.  — Ln.  dextrine 
très-sucrée  nygroscppigùe'i  obtenue  en  fai- 
sant réagir  pendant  trois  heures  la  diastase 
sur  la  fécule,  trouve  de  nombreuses  applica- 
tions, suivant  ses  différents  étals  :  dans  les 
pains  de  luxe,  le  parou  des  tisserands,  les 
tisanes  mu' ilagineuses ,  la  bière,  le  ci  Ire, 
1  alcool,  les  liqueurs,  les  sparadrapsadhésifs, 
etc.  Elle  fut  employée  avec  succès  dans  les 
hôpitaux  pour  é  lulcorer  les  tisanes.  Depuis, 
on  lui  a  substitué  le  sirop  de  fécule,  préparé 
par  l'acide  sulfurique  ;  mais  ce  sirop  conte- 
nant toujours  un;;  proportion  nolable  de 
composés  calcaires  et  souvent  un  excès  d'a- 
cide qui  altèrent  sa  saveur  et  le  rendent 
moins  salubre,  on  a  dû  bientôt  renoncer  à 
son  emploi. 

La  dextrine  mucilagineuse  obtenue  pul- 
vérulente par  un  étuvage  avec  ^  d'acide 
azotique,  ou  rendue  plus  épaississante  par 
une  addition  de  fécule  hydratée  à  chaud  ou 
gonllée  par  2  centièmes'  de  soude,  trouve 
dans  les  arts  les  applications  suivantes  : 
Apprêts  des  tissus  et  tulles  ; 
Encollage  des  tissus,  parou  des  chaînes  de 
coton,  lin  ou  chanvre; 

Application  et  épaiss'ssage  des  mordants 
sur  les  tissus  d'indienne,  de  soie  et  de  laine; 
Impressions  des  couleurs  sur  les  tissus  de 
coton  ; 
Colle  fluide  à  fioid,  imputrescible  ; 
Papiers  peints,  foneage  des  tons,  gommage 
des  couleurs  ; 

Papiers  autographiques,  fixation  des  pa- 
piers sur  planches  à  lavis; 

Gommage  des  estampes  coloriées  et  des 
dessins; 
Bains  mucilagineux  à  imprimer  sur  soie. 
iM.  Velpeau  a  fait  une  des  plus  utiles  ap- 
plications de  la  dextrine  en  l'employant  pour 
confectionner  des  bandes  agglutinatives  pro- 
pres à  consolider  et  maintenir  la  réduction 
des  fractures.  Cette  préparation  est  simple 
et  rapide  :  on  délaye  100  grammes  de  dex,- 
trine  avec  00  centimètres  cubes  d'eau-de-vie 
camphrée.  Ce  mélange  se  fait  sansdifiiculté, 
car  la  dextrine  pulvérulente  s'y  répartit  sans 
se  dissoudre.  On  ajoute  aussitôt  40  grammes 
d'eau,  la  dextrine  s'hydrate,  ses  grains  se 
gonflent,  se  désagrègent  et  se  dissolvent 
graduellement  ;  en  2  ou  3  minutes  le  liquide 
esf  devenu  assez  mucilagineux  pour  être 
appliqué  à  l'enduit  des  bandes- 

A  cet  etl'et,  on  le  verse  dans  une  petite 
trémie  au  fond  de  laquelle  le  bout  d'une 
bande  plongée  dans  le  liquide  est  passé 
sous  un  rouleiu;  on  l'enroule  aussdôt  sur 
un  petit  cylindre  mobile. 

Les  bandes  ainsi  préparées  ou  enduites  sont 
adhésives  ;  elles  sèchent  et  durcissent,  après 
avoir  été  déroulées  en  les  passant  autour  du 
membre,  de  façon  à  former  une  enveloppe 
exactementmoulée.  Cette  enveloppe  est  d'une 
solidité  telle,  qu'elle  évite  le  danger  des 


fausses  positions  pendant  (oui  le  temps  néces- 
saire ii  la  consolidation  ;  il  est  d'ailleurs  facile 
d  enlevertoiitoupartiedccettcenvelo  >pe,s'il 
survient  une  enflure  ou  touteautre indication: 
il  suflit*  pour  cela  d'humecter  les  bandes  avec 
un  peu  d'eau  tiède  qui  dissout  la  dextrine,  co 
quipermet  de  dérouler  la  bande,  ou  de  prati- 
quer une  ouverture  ou  fenêtre  avec  des  ci- 
seaux. 

Le  procédé  des  bandages  moulés  dont  l'i- 
dée première  remonte  à  notre  grand  chirur- 
gien Larrey,  avait  déjà  reçu  une  modifica- 
tion heureuse  par  l'emploi  des  ban  lages  ami- 
donnés, imaginés  par  M.  Seuiin  de  Bruxelles. 
.  Les  principaux  avantages  de  cette  métho- 
de, perfectionnée  par  l'application  de  la  dex- 
trine, sont  de  mieux  maintenir  en  rapport 
les  os  fracturés  ;  de  perinetlre,  dès  le  deuxiè- 
me ou  le  troisième  jour,  de  faire  changer  la 
position  du  blessé;  d'éviter  surlout  cette 
immobilité  durant  trente-cinq  ou  quarante 
Jours,  immobilité  si  douloureuse,  qui  alfai- 
blit  le  membre  pivé  de  mouvement  et  expose 
les  blessés  à  des  dangers  réels.  Les  quantités 
de  dextrine  employées  varient  avec  les  sur- 
faces a  envelopper  dans  les  proportions 
suivantes  : 

Pour  une  (raclure  de  la  clavicule.  .  400  gr. 

»  de  la  cuisse.  .  .  300 

>  do  la  jambe.  .  .  200 

>  de  1  avant-bras  .  150 

M.  le  baron  Sylvestre,  membre  de  l'Insti- 
tut, a  fait  tout  récemment  une  intéressante 
application  de  la  dextrine,  dont  les  beaux- 
arts  profiteront.  On  sait  que  les  tableaux 
peints  à  l'huile  ne  peuvent  être  vernis  que 
fort  longtemps  après  qu'ils  ont  été  terminés; 
mais  alors  leuis  couleurs  deviennent  ma- 
tes, perdent  leur  brillant,  et  les  tableaux 
éprouvent  ce  qu'on  appelle  l'embu,  c'est-à- 
dire  que  toutes  les  couleurs  se  confondent  à 
l'œil,  et  qu'il  est  impossible  de  les  voir  et 
de  les  apprécier.  M.  Sylvestre  a  reconnu 
qu'en  passant  sur  les  tableaux  récemment 
faits  une  dissolution  de  dextrine  dans  l'al- 
cool faible,  on  empêche  les  effets  de  l'em- 
bu, et  on  donne  aux  tableaux  une  sorte  d'é- 
clairci  imitaul  un  vernis  léger,  qu'il  est  en- 
suite facile  d'enlever  avec  une  éponge  mouil- 
lée, lorsqu'au  bout  de  quelques  mois  on  veut 
se  servir  des  vernis  orfinaireset  brillants. 
La  même  dissolution  a  encore  l'avantage  de 
pouvoir  servir  à  vernir  parfaitement  les 
aquarelles  et  les  lithographies  coloriées,  à 
fixer  les  dessins  au  crayon  et  à  l'estompe, 
de  manière  qu'ils  n'éprouvent  plus  d'alté- 
ration par  aucune  espèce  de  frottement.  Pour 
opérer,  on  trempe  en  entier  le  dessin  dans 
la  dissolution  mise  dans  un  vase  de  forme 
et  de  grandeur  convenables.  On  fait  ensuite 
sécher  à  l'air.  On  peut  encore  imbiber  de 
la  liqueur  une  feuille  de  papier  non  collé, 
qu'on  pose  sur  le  dessin,  jusqu'à  ce  qu'il 
soit  bien  humecté,  on  enlève  ensuite  la 
feuille  avec  précaution,  et  on  laisse  sécher. 
—  Voici  comment  ou  prépare  les  dissolutions 
de  dextrine  pour  les  deux  cas  dont  on  vient 
de  parler. 


SIS  'MA 

Liqueur  Liqueur 
pour  les  tableaux  non     pour  les  dessins  et  U- 

vernis.  thographies. 

Dextrine        2  parties.  2  parties. 

Eau                6  2 

\  I  h  33°   1  1;2 

DIABÈTE.  Vo'y.  Sucre. 

D1ALLAGE  {Ilronzite).  —  Ce  minéral  se 
trouve  dans  l'île  de  Corse,  où  il  est  connu 
des  artistes,  qui  en  font  des  tabatières,  des 
bagues,  etc.,  sous  le  nom  de  vente  di  Cor- 
sien.  Il  existe  aussi  en  Suisse,  près  du  lac 
de  Genève,  aux  environs  de  Turin,  etc.  La 
roche  dont  le  (Hallage  est  une  des  parties 
constituantes  essentielles  a  été  décrite  sous 
le  iiniii  de  Gnbbro.  Couleur  voit  d'herbe, 
éclat  luisant  ou  nacré,  Par  le  clivage,  on  ob- 
tient un  prisme  rhomboïdal  dont  les  bases 
sont  brillantes  et  les  bords  très-ternes.  11  est 
translucide,  cassant,  dur,  fusible  au  chalu- 
meau en  un  émail  gris  verdàtre.  Poids  spéci- 
tique,  3,1. 

DIAMANT.  —  Corps  vitreux,  en  cristaux 
plus  ou  moins  parfaits  qui  offrent  un  clivage 
facile  parallèlement  aux  faces  d'un  octaèdre 
régulier. 

Pesanteur  spécifique,  3,52. 

Rayant  tous  les  corps  et  n'étant  rayé  par 
aucun. 

Très-fragile  par  suite  de  la  facilité  des  cli- 
vages. 

Se  dépolissant  à  la  surface  au  feu  d'oxyda- 
tion du  chalumeau,  mais  se  consumant  diffi- 
cilement ainsi  ;  détonant  lorsqu'il  est  réduit 
en  poudre,  avec  le  nitrate  de  potasse. 

Composition.  Carbone  pur  sans  aucune 
portion  d'hydrogène. 

Variétés. 

Diamant  cristallisé. — En  octaèdre  régulier, 
en  cube  (rare),  en  tétraèdre  régulier,  en  do- 
décaèdre  rhomboïdal. 

Diamant  maclé. —  En  octaèdres  simples  ou 
modifiés  sur  leurs  arêtes, réunis  deux  à  deux, 
et  presque  toujours  avec  un  très-grand  élar- 
gissement des  faces  de  jonction. 

Diamant  sphéroïde. —  En  cristaux  dont  les 
arêtes  sont  curvilignes.  Ce  sont  les  variétés 
les  plus  communes. 

Diamant  groupé.  —  Réunion  do  cristaux 
groupés  île  manière  à  offrir  l'apparence  d'un 
cristal  sur  les  surfaces  duquel  se  trouve- 
raient  placées  des  lames  cristallines,  ou  cris- 
taux très-aplatis,  qui  laissent  entre  elles  des 
angles  rentrants  de  toute  espèce. 

Le  diamant  est  incolore, ou  jaunâtre,  en- 
fumé, brun  noir  et  opaque,  rarement  avec  des 
couleurs  vives,  jaune,  jaune  verdàtre,  vert, 
rouge  hyacinthe,  rose. 

Le  diamant  n'a  encore  été  trouvé  que  dans 
des  dépôts  de  transport,  dont  on  ne  connaît 
pas  l'âge  d'une  manière  positive,  mais  qui 
paraissent  assez  modernes  cl  à  peu  près  de 
même  nature  dans  loulcs  Ici  localités.  Ce 
sont  en  général  des  dépôts  de  fragments  et 
de  cailloux  roulés  quartzeux,  liés  entre  eux 
par  une  matière  argilu-ferrugineuse,  sableuse, 
plus  ou    moins  abondante.  Ces   dépots  por- 


IilA 


520 


tent  au  Brésil  le  nom  de  Cascàlho,  et  y  ren- 
ferment accidentellement  du  fer  oligiste,  de 
l'oxyde  de  fer  magnétique,  de  l'oxyde  rouge 
métalloïde,  des  fragments  de  kieselschiefer, 
de  grunstein  granitoïde,  compacte  et  schis- 
teux, diverses  variétés  de  quartz  coloré,  etc.; 
on  y  a  également  rencontré  du  bois  pétrifié. 
Ils  s'étendent  sur  de  très-grands  espaces,  et 
partout  sont  absolument  à  découvert,  ce  qui 
est  cause  de  l'incertitude  où  l'on  est  sur  leur 
Age  relatif.  On  cite  dans  l'Inde  (wassergerrée, 
Munnefflung,  Largumboot)  des  couches  so- 
lides au-dessus  des  matières  terreuses  qui 
renferment  le  diamant,  mais  on  ignore  quelle 
en  est  la  nature,  et  rien  ne  prouve  que  ce 
ne  soit  pas  encore  le  môme  dépôt  consolidé. 
C'est  absolument  sans  aucune  raison  qu'on 
a  prétendu,  relativement  aux  Indes  surtout, 
que  ces  dépôts  diamantifères  étaient  des  dé- 
tritus de  terrains  trappéens,  expression  va- 
gue qui  indique  le  plus  souvent  des  roches 
d'origine  ignée;  on  peut  croire  avec  plus 
de  fondement  que  ce  sont  des  débris  de  mon- 
tagnes primitives  ou  tout  au  plus  intermé- 
diaires, comme  nous  verrons  plus  loin  en 
parlant  de  For.  Ces  dépôts  reposent  sur  des 
roches  granitiques  ,  des  roches  amphiboli- 
ques,  ou  des  roches  schisteuses,  quelquefois 
sur  des  calcaires  qui  ne  paraissent  pas  très- 
anciens  (Santorita,  capitainerie  de  Saint-Paul). 

Les  diamants  se  trouvent  toujours  en 
très-petite  quantité  dans  ces  dépôts,  dissé- 
minés cà  et  là,  et  généralement  trôs-écartés 
les  uns  des  autres;  ils  sont  presque  toujours 
enveloppés  d'une  eroûte  terreuse  qui  y  ad- 
hère avec  plus  ou  moins  de  force  et  empêche 
de  les  reconnaître  avant  qu'ils  aient  été  la- 
vés. On  a  cru  remarquer  au  Brésil  que  c'é- 
tait en  général  dans  le  fond  et  sur  les  bords 
des  larges  vallées  plutôt  que  sur  la  croupe 
des  collines,  et  à  très-peu  de  profondeur  au- 
dessous  de  la  surface  du  sol,  que  se  trouve 
le  diamant;  les  plus  riches  sont  celles  où  il 
exisle  beaucoup  d'oxyde  de  fer,  surtout  en 
grains  lisses. 

On  n'a  encore  découvert  le  diamant  que 
dans  un  petit  nombre  de  lieux  à  la  surface 
du  globe,  et  l'Inde  est  à  cet  égard  ie  pays  le 
plus  anciennement  connu,  quoiqu'on  ait  peu 
de  renseignements  sur  les  véritables  points 
où  se  trouvent  les  exploitations.  Il  en  exisle 
principalement  dans  les  provinces  de  Visa- 
pour,  de  Hidrabad  (Golconde),  Orissa,  Alla- 
habad,qui  font  partie  «lu  Décan,  et  au  Ben- 
gale. On  cite  particulièrement  les  contrées 
de  Raolkunda  à  cinq  journées  de  Golconde, 
de  Outare,  Carore,  dans  la  partie  septentrio- 
nale de  Visapour,  de  Gaudjicoia  ,  dans  la 
vallée  de  Pennar  sur  les  frontières  de  Mis- 
sore,  de  Sumbelpour,  sur  les  bords  de  la  ri- 
vière de  Mahameddy,  de  Pâma  dans  le  Alla— 
habad,etc.,etc.On  trouveaussi  dés  diamants 
dans  l'Ile  de  Bornéo,  où  les  principales  mi- 
nes sont  à  AmbiiuwaDg, et  à  Sandak,  suivant 
les  auteurs. 

On  a  trouvé  celte  précieuse  substance  an 
Brésil  vers  lecommencement  du  dix-huitième 
siècie,  dans  la  province  de  Minas  Géraôs.  Jl 
y  existe  aujourd'hui  plusieurs  exploitations 


521 


DIA 


sur  un  terrain  dont  l'étendue  est  de  seize 
lieues  du  nord  au  sud,  sur  huit  lieues  de 
l'est  à  l'ouest,  autour  de  la  ville  de  Téjuco. 
La  plus  considérable  est  celle  de  Mandaga, 
sur  le  Jigitonlionha,  dans  le  district  de  Serro 
do  Frio,  à  dix  ou  douze  lieues  au  nord  de 
Téjuco. Il  en  existeplusieurs  autres,  telles  que 
celles  dcSaint-Cionzalès.de  Montera,  du  Rio- 
Pardo.de  Carolina,  de  Ganjeca.  Le  Serro  San 
Antonio,  l'arrondissement  de  Rio-Plata,  ce- 
lui d'Abatje,  sont  aussi  très-riches  en  dia- 
mants, niais  qui  ne  sont  nulle  part  exploi- 
tés ,  si  ce  n'est  par  quelques  contrebandiers. 

On  vient  d-e  trouver  aussi  celte  substance 
en  Sibérie,  sur  la  pente  occidentale  des  monts 
Lral,  près  delveskanar, à  230  verslesà  l'ouest 
de  la  ville  de  Pern,  et  25  verstes  au  nord- 
est  de  la  mine  de  fer  de  Bissersk.  Il  parait 
qu'elle  y  est  exactement  dans  le  même  gise- 
ment qu'au  Brésil,  dans  des  dépôts  aurifères 
et  platinifères. 

La  recherche  du  diamant  a  lieu  par  la- 
vage et  triage  des  matières  clans  lesquelles 
il  est  renfermé.  Si  ces  matières  sont  solides, 
on  commence  par  les  briser:  on  les  lave  en- 
suite pour  les  débarrasser  des  parties  terreu- 
ses cpue  l'eau  peut  entraîner,  et  après  avoir 
enlevé  les  cailloux  grossiers,  on  cherche  dans 
lo  reste  les  diamants  qui  peuvent  s'y  trouver. 

11  parait  qu'aux  Indes  la  recherche  du  dia- 
mant est  à  peu  près  libre,  qu'il  existe  seule- 
ment un  droit  pour  les  chefs  des  contrées 
où  elle  a  lieu.  Au  Brésil ,  le  gouvernement 
se  l'est  réservée,  mais  il  emploie  à  ce  travail 
des  nègres  que  lui  louent  des  particuliers 
qui  en  obtiennent  le  privilège.  Ce  mode  de 
location  est,  à  ce  qu'on  assure,  la  principale 
source  de  la  contrebande,  qui  est  très-eon- 
sidérable  ,  et  par  laquelle  entrent  dans  le 
commerce  les  diamants  les  plus  gros  et 
les  plus  beaux.  Ces  nègres  sont  cepen- 
dant surveillés  très -rigoureusement  par 
uVs  inspecteurs,  qui  ne  les  perdent  de  vue 
dans  aucun  de  leurs  mouvements  ;  ils  sont 
aussi  encouragés  par  des  primes,  suivant  la 
grosseur  des  diamants  qu'ils  trouvent  ;  ce- 
lui môme  qui  a  trouvé  un  diamant  de  17 
carats  1  [2  il  est  mis  solennellement  en  li- 
berté, et  son  maître  est  indemnisé. 

Le  lavage  se  fait  ici  sous  un  hangar,  sur 
une  espèce  de  plancher  incliné, partagé  dans 
sa  longueur  en  dill'érents  compartiments  ou 
caisses  dans  chacune  desquelles  est  un  nè- 
gre :  un  courant  d'eau  est  amené  vers  la 
partie  supérieure,  où  se  trouve  un  tas 
de  cascalho,  dont  chaque  laveur  fait  tomber 
successivement  quelque  partie  pour  la  bien 
laver,  et  cherche  ensuite  dans  le  gravier  qui 

(I)  Curai  vient  du  nom  de  la  love  d'une  espècfl 
B'eryilinjna  du  pays  du  Shangallas,  en  Afrique;  où 
se  fait  un  grand  commerce  d'or.  Cet  arbre  est 
appelé kuara,  mol  quisignilie  soleil  dans  le  pays,  parce 
t|u  il  porte  des  Heurs  cl  des  fruits  de  couleur  ronge 
de  leu.  Comme  les  semences  sèches  de  cet  arbre 
sont  toujours  à  peu  près  également  pesantes,  les 
sauvages  de  ce  pays  s'en  sont  servis,  de  temps  im- 
meinorial,  pour  peser  l'or.  Ces  fèves  ont  été  ensuite 
transportées  dans  l'Inde,  où  on  les  a  employées,  dans 
les  premiers  temps,  à  peser  les  diamants. 

Dictioss.  de  Chimie. 


DIA  [>>» 

reste  les  jiainants  qui  peuvent  s'y  trouver. 
Il  .y  a  ordinairement  vingt  nègres  dans  chaque 
atelier ,  et  plusieurs  inspecteurs ,  qui  sont 
assis  sur  des  banquettes  élevées ,  placées 
vers  la  partie  supérieure  des  caisses. 

Aussitôt  qu'un  nègre  a  trouvé  un  diamant, 
il  doit  en  avertir  en  frappant  des  mains,  et 
le  remettre  à  un  inspecteur,  qui  le  dépose 
dans  une  gamelle  suspendue  au  milieu  de 
l'atelier;  chaque  soir  cette  gamelle  est  por- 
tée à  l'officier  principal,  qui  compte  et  pèse 
les  diamants  et  les  enregistre. 

Les  mil  es  de  diamant  exploitées  au  Bré- 
sil ont  rapporté  au  gouvernement,  depuis 
1730  jusqu'en  1814,3,023,000  carats,  ce 
qui  produit  un  revenu  annuel  de  3(5,000 
carats,  un  peu  plus  de  15  livres;  mais  ce 
produit  a  considérablement  diminué  dans 
les  dernières  années  ,  car  M.  Maw  assure 
que,  de  1801  à  1806,  il  n'a  été  que  de  115,(>7j 
carats,  ce  qui  ne  porte  la  moyenne  annuelle 
qu'à  19,279  carats.  La  dépense  réelle  du  gou- 
vernement pour  les  employés  pendant  ce  mê- 
me-intervalle de  temps  a  été  de4,419,700fr.; 
en  en  défalquant  le  produit  en  orde  ces  mêmes 
lavages,  il  en  résulte  que  le  carat  de  diamant 
brut  coûte  38  fr.  20  c.  de  frais  d'exploitation. 

La  contrebande,  que  nous  avons  déjà  il  t 
être  très-considérable,  est  évaluée  au  tiers 
du  produit  des  exploitations. 

C'est  le  Brésil  qui  fournit  aujourd'hui  tout 
le  commerce  de  diamants;  il  en  parvient 
en  Europe  de  23  à  3(1,000  carats  par  an,  c'est- 
à-dire  de  10  à  15  livres,  qui  sont  réduits 
parla  taille  à 8 ou  9DO  carats. 

Usages. — Tout  le  monde  sait  le  prix  qu'on 
attache  en  général  au  diamant;  sa  dureté. 
son  éclat,  sa  force  de  réfraction  qui  décom- 
pose la  lumière  et  la  fait  jaillir  en  faisceau 
de  mille  couleurs,  l'ont  fait  rechercher  dai  s 
tous  les  temps  et  le  mettront  toujours  au 
premier  rang  des  (lierres  précieuses  qu'on 
emploie  dans  la  joaillerie.  On  estime  surtout 
celui  qui  est  d'une  parfaite  limpidité,  et 
il  perd  beaucoup  de  son  prix  lorsqu'il  a  quel- 
que teinte  jaumUre,  ce  qui  arrive  fréquem- 
ment. Ce  n'est  que  quand  les  couleurs  de- 
viennent franches  et  vives  qu'il  reprend  sa 
valeur,  et  quelquefois  même  une  plus  con- 
sidérable. 

Jusqu'à  la  fin  du  x\'  siècle  on  a  employé 
les  diamants  bruts  ;  les  pi  us  recherchés  étaient 
alors  ceux  qui  présentaient  une  forme  py- 
ramidale, que  l'on  nommait  pointes  naïves! 
Ce  ne  fut  qu'en  1576  que  Louis  de  Berguetu 
découvrit  l'art  ce  tailler  cette  pierre,  au 
rnoj  en  de  sa  propre  poussière,  et  ce  fut  alors 
seulement  qu'on  connut  toute  sa  beauté.  On 
a  taillé  le  diamant  de  diverses  manières  , 
mais  on  a  renoncé  successiv.  ment  à  la  plu- 
part des  formes  imaginées,  et  l'on  se  tient 
aujourd'hui  à  la  taille  en  rose  pour  les  pierres 
plates,  et  à  la  taille  en  brillant  pour  les 
[lierres  épaisses  (1). 

(I)  C'est  le  hasard  qui  a  fait  découvrir  1rs  movens 
dç  tailler  le  diamant.  In  jeune  homme  de  Bruges, 
d'extraction  noble,  Louis  de  Bergiicm,  ayant  remar- 
qué, en  1576,  que  deux  diamants  frottés  fortement 

17 


S23 


ni  a 


Le  diamant  est  toujours  d'un  prix  très- 
olevé;  nous  avons  vu  qu'il  revient  à  38  fr. 

•20  eer.t.  le  carat  ('*  grains)  au  gouvernement 
brésilien  pour  tes  frais  d'exploitation.  Aussi 
les  pierres  brutes  défectueuses ,  reconnues 
pour  ne  pas  pouvoir  être  taillées,  se  ven- 
dent-elles encore  h  raison  de  3  I  ou  36  francs 
le  carat.  Oa les  emploie  pour  faire  la  poudre 
du  diamant,  ou  égrisée,  qui  sert  à  tailler,  po- 
lir, graver  les  différentes  pierres  dures. 

Les  petits  diamants  bruts  de  bonne  forme 
pour  la  taille  valent,  lorsqu'on  les  achète  en 
lots,  48  fr.  le  caral  ;  mais  lorsqu'ils  sont  au- 
dessus  d'un  carat  ,  un  les  estime  par  le  carré 
de  leur  poids  multiplié  par  48;  c'est-à-dire 
qu'un  diamant  bru!  de  2  carats  vaut  4  X  48 
ou  102  fr. 

Ou  conçoit  que  le  diamant  taillé  est  d'un 
prix  beaucoup  plus  élevé,  parce  que,  d'une 
part,  il  a  coûté  du  temps,  et  que,  de  l'autre, 
on  aperçoit  des  défauts  qu'on  n'avait  pas  vus 
dans  la"  [lierre  brute,  qui  en  font  rejeter 
beaucoup.  Les  très-petits  diamants  en  rose, 
dont  on  se  sert  pour  des  entourages  de  peu 
de  valeur,  dont  il  se  trouve  jusqu'à  40  au 
enat,  valent  de  60  à  80  fr.  le  carat;  plus 
gros  ils  valent  125  fr.,  et  môme  beaucoup 
plus,  quoique  le  peu  d'épaisseur  les  tienne 
toujours  beaucoup  au-dessous  du  brillant. 

Le  brillant  dc|  à  3  grains  de  belle  qualité, 
acheté  par  parties  de  10  à  50  carats,  vaut  de 
108  à  192  fr.  le  carat;  ceux  de  3  grains,  qui 
sont  très-recherchés,  valent  en  lots  jusqu'à 
210  fr.  A  4.  grains  (  1  carat)  un  brillant  vaut 
de  '216  à  240  et  même  288  fr.,  lorsqu'il  est 
très-beau  ;  mais  au-dessus  d'un  carat,  le  prix 
augmentebeaucoupethorsde  proportion,  et  il 
est  sujet  à  quelques  variations,  suivant  le  be- 
soin du  commerce.  Une  pierre  de  5  à  G  grains 
vaut  de  312  à  336  fr.  ;  à  6  grains,  de  400  à 
480  fr.;  à  12  grains  ou  3  carats,  où  elles  sont 
très-recherchées  pour  des  centres  de  collier, 
elles  vont  de  1680  à  1950  fr.;  à  16  grains,  de 
2,4(10  à  3,12  )  fr.,  et  pour  un  seul  grain  de 
plus,  elle  peut  aller  à  3,800  fr. 

On  estime  eu  généial  le  diamant  taillé  au- 
dessus  d'un  carat  par  le  carré  de  son  poids 
multiplié  par  192  l'r.,  prix  du  carat;  mais  de 
cette  manière  on  n'arrive  pas  toujours  à  des 
I  rix  exacts  pour  des  pierres  de  grande  di- 
mension ;  par  exemple ,  uu  diamant  de  49 

l'un  contre  l'autre  s'usaient  mutuellement  et  se  ré- 
duisaient en  poussière,  mil  .1  profil  cille  o!>senaiion 
importante,  et  créa  l'art  delà  taille,  qui  s'exécute 
encore  aujourd'hui  à  peu  près  de  la  même  manière. 
Celle  taille  se  pratique  au  moyen  d'une  plate-forme 
horizontale,  en  acier  très-doux,  qu'on  recouvre  de. 
poudre  de  diamant  ou  égrisée  délayée  dans  de  l'huile, 
et  contre  laquelle  on  appuie,  pendant  qu'elle  tourne 
rapidement,  le  diamant  qu'y  s'agit  de  tailler.  Lors- 
qu'une des  laces  est  usée,  on  le  change  de  position, 
et  ainsi  de  suite.  La  découverte  de  Louis  de  Herguem 
l'ut  très-bien  accueillie  par  Charles  le  Téméraire,  duc 
de  Bourgogne,  qui  le  récompensa  magnifiquement.  Le 
premier  diamant  taillé  lut  porté  par  ce  prince,  qui 
le  perdit,  avec  tous  ses  autres  joyaux,  à  la  bataille 
de  Morat,  que  les  Suisses  gagnèrent  sur  lui.  Depuis 
il  a  ete  retrouvé  et  vendu  à  Henri  Mil,  roi  d'Angle- 
terre, qui  le  donna  en  présent  de  noces  a  sa  fille, 
lorsqu'elle  épousa  Philippe  11,  n>i  d'fisp  gue. 


D1A  524 

carats  ou  196  grains  vaudrait,  suivant  celte 
estimation,  49  X  49  X  192  ou  460,992  fr..  et 
une  telle  pierre  a  été  payée  par  le  vice-roi 
d'Egypte  760,000  fr. 

Lorsque  le  diamant  a  des  couleurs  vives 
bien  décidées ,  ce  qui  est  en  général  très- 
rare,  il  prend  encore  une  valeur  plus  consi- 
dérable que  lorsqu'il  est  limpide,  quoiqu'il 
soit  généralement  moins  recherché.  Un  dia- 
mant de  8  grains  d'un  beau  vert  a  été  poussé1 
ii  la  vente  de  M.  de  Drée,  jusqu'à  900 fr.,  et 
un  diamant  rose  de  11  grains  l'a  été  jusqu'à 
2,000  fr.  Les  couleurs  jaune  et  Bryacinthc 
sont  beaucoup  moins  recherchées.  Un  dia- 
mant jaune  de  chrysolite  de  10  grains  n'a 
été,  à  la  même  vente,  qu'à  600  francs,  et  une 
couleur  hyacinthe  de  15  grains,  à  1560  fr.  , 
par  conséquent  au-dessous  de  la  valeur  des 
diamants  limpides  du  même  poids. 
'  Les  diamants  de  5  à  6  carats  sont  déjà  de 
fort  belles  pierres  ;  ceux  de  12  à  20  carats 
sont  rares ,  et  à  plus  forte  raison  ceux  d'un 
poids  plus  élevé  :  on  n'en  connaît  que  quel- 
ques-uns qui  dépassent  100  carats. 

Le  plus  gros  diamant  connu  est  celui  du 
raja  de  Matun,  à  Bornéo  ;  il  est  évalué  à  plus 
de  300  carats  (plus  de  deux  onces).  Celui  de 
l'empereur  du  Mogol  était  de  279  carats,  et 
avait  été  évalué  par  Tavernier  à  11, 723,000  fr.; 
il  le  compare  à  un  œuf  coupé  par  le  milieu. 
Celui  de  l'empereur  de  Russie,  193  carats; 
il  est  de  la  grosseur  d'un  œuf  de  pigeon,  et  de 
mauvaise  forme  ;  il  a  été  acheté  2,160,000  fr. 
et  9,600  fr.  de  pension  viagère.  Le  diamant 
de  l'empereur  d'Autriche  pèse  139  carats  ;  il 
a  une  teinte  jaunâtre  ,  est  taillé  en  rose  et 
de  mauvaise  forme;  il  est  estimé  2,600,000  fr. 
Le  diamant  du  roi  de  France,  qu'on  nomme 
le  Régent,  pèse  136  carats;  il  pesait  410  ca- 
rats avant  d'être  taillé.  On  assure  qu'il  a 
coûté  deux  années  de  travail.  Il  est  remar- 
quable par  sa  belle  forme,  ses  belles  propor- 
tions et  sa  parfaite  limpidité,  et  il  est  regardé 
comme  le  [dus  beau  diamant  de  l'Europe,  Il 
fut  acheté  par  le  duc  d'Orléans,  alors  régent, 
2,250.000  fr,  et  il  est  estimé  plus  du  double. 
Tous  ces  beaux  diamants  viennent  de  l'Inde  ; 
le  [dus  gros  qu'on  ait  trouvé,  au  Brésil ,  et 
que  possède  le  roi  de  Portugal  ,  est,  suivant 
les  plus  fortes  estimations  ,  de  120  carats  ; 
mais  M.  Maw  n'en  porte  le  poids  qu'à  95  ca- 
cats|;  il  n'a  pas  été  taillé,  et  il  porte  la 
l'orme  octaèdre  naturelle. 

La  dureté  extrême  du  diamant  le  fait  aussi 
employer  dans  les  arts  ;  on  en  arme  des  fo- 
rets qui  servent  à  percer  les  pierres,  des  es- 
pèces de  burins  pour  les  graver,  etc.  Les  vi- 
triers s'en  servent  habituellement  pour  cou- 
per le  verre  ,  et  emploient  à  cet  usage  lo 
diamant  cristallisé  à  arêtes  curvilignes;  mais, 
suivant  les  justes  observations  de  Wollaston, 
c'est  moins  la  dureté  de  la  pierre  que  sa  forme 
curviligne  qui  fait  ici  le  principal  mérite  : 
les  diamants  taillés,  ou  à  arêtes  trop  vives, 
ne  font  que  rayer  le  verre  au  lieu  de  le  cou- 
per, et  au  contraire  toutes  les  substances  ca- 
pables de  rayer  le  verre  acquièrent  la  pro- 
priété de  le  couper,  lorsqu'on  les  taille  £ 
laces  bombées  et  à  arêtes  curvilignes. 


S2o  IMG 

DIASPORE.  Voy.  Aluminium. 

DIASTASE.  Voy.  Sucre.  —  Sa  réaction 
|>our  rompre  les  téguments  de  la  fécule.  Voy. 
Endosmose. 

DICHROÏSME.  Voy.  Polvchroisme. 

DIGESTION.  —  Les  aliments,  après  avoir 
été  placés  dans  la  bouche,  sont  d'abord  cou- 
pés, déchirés  et  broyés  par  les  dents  ;  pen- 
dant que  cette  fonction  s'exécute  ,  la  salive 
et  le  liquide  sécrété  par  les  cryptes  de  la 
membrane  muqueuse  affluent  dans  la  bou- 
che ,  les  humectent  de  manière  à  en  former 
une  matière  molle  ,  désignée  sous  le  nom 
de  bol  alimentaire.  A  cette  première  fonction 
succède  la  déglutition  par  le  pharynx  et  l'œso- 
phage, qui  transmettent  le  bol  alimentaire  de 
la  bouche  à  l'estomac.  Les  modifications  que 
l'aliment  a  ainsi  éprouvées  dans  la  bouche, 
le  pharynx  et  l'œsophage,  ne  sont  que  pré- 
paratoires :  parvenu  dans  l'estomac ,  il  s'v 
imprègne  de  suc  gastrique  que  son  contact  fait 
sécréter,  y  séjourne  plus  ou  moins  ,  change 
de  nature,  devient  mou,  acide,  et  se  conver- 
tit en  une  bouillie  nommée  chyme. 

Cette  matière,  qui  présente  des  différences 
suivant  la  nature  des  aliments,  contient  du 
reste  une  grande  quantité  d'albumine  soluble 
et  des  molécules  organisées ,  semblables  à 
celles  qu'on  trouve  dans  le  chyle  ;  elle  passe 
bientôt,  à  des  intervalles  plus  ou  moins  rap- 
prochés, de  l'estomac  dans  les  intestins  grê- 
les, où  elle  se  mêle  à  la  bile  et  au  suc  pan- 
iréatique,  qui  y  sont  versés  continuellement 
par  des  canaux  particuliers.  C'est  alors,  sui- 
vant la  plupart  d  s  physiologistes,  que  s'o- 
père la  séparation  du  chyle  d'avec  la  matière 
excrémentitielle  ;  mais  si,  comme  l'ont  ob- 
servé M.  Leuret  et  M.  Lassaigne,  il  se  forme 
spontanément  dans  le  chyme  des  molécules 
rhyleuses ,  la  bile  et  le  suc  pancréatique  no 
feraient  que  favoriser  cette  formation  en  at- 
ténuant et  dissolvant  les  substances  qui  ne 
l'ont  pas  été  dans  la  chymitication.  Enlin  , 
par  suite  de  la  progression  du  chyme  dans 
les  différentes  parties  des  intestins',  le  chyle 
est  absorbé,  et  la  matière  excrémentitielle  re- 
jetée en  dehors  au  bout  d'un  temps  plus  ou 
moins  long.  Sa  couleur  particulière  est  due 
a  son  mélange  avec  la  matière  colorante  de 
la  bile  altérée. 

Lorsque  ces  fonctions  s'exercent  dans  toute 
leur  force,  il  ne  se  dégage  aucun  fluide  élas- 
tique dans  l'estomac  et  les  premiers  intes- 
tins. Ce  n'est  que  vers  les  dernières  régions 
du  tube  intestinal  que  le  résidu  des  aliments, 
déjà  converti  en  véritable  excrément ,  com- 
mence à  éprouver,  par  son  séjour  et  la  cha- 
leur ,  les  premiers  mouvements  de  la  fer- 
mentation putride.  Alors  ces  parties  sont 
distendues  par  des  fluides  élastiques  com- 
posés d'acide  carbonique,  d'hydrogène,  d'hy- 
drogène carboné,  d'azote,  et  quelquefois 
d  hydiogène  sulfuré.  Toutefois,  les  rapports 
de  ces  gaz  sont  très-variables  ;  la  propor- 
tion d'acide  carbonique  est  plus  abondante 
uans  le  gros  intestin  que  dans  les  autres  par- 
ties du  tube  intestinal. 

Quels  sont  les  usages  de  la  salive  et  du  suc 
gastrique  sur  les  aliments  dans  l'acte  de  la 


r»if. 


526 


digestion.  Ces  liquides,  essentiellement  for- 
més d'eau,  n'agissent  sans  doute  qu'en  les 
ramollissant ,  les  alténuant  et  dissolvant  les 
principes  solubles,  car  ils  n'exercent  aucune 
autre  action  dissolvante  que  celle  de  l'eau; 
c'est  sous  cet  état  qu'ils  sont  alors  facilement 
transformés  en  chyle,  et  qu'ils  passent  dans 
les  tubes  capillaires,  où  s'achève  l'assimila- 
tion. Quant  aux  usages  de  la  bile  et  du  suc. 
pancréatique  ,  on  leur  avait  attribué  la  pro- 
priété de  séparer  le  chyle  des  matières  excré- 
mentitielles  ,  mais  les"expériences  semblent 
prouver  que  ces  liquides  n'agissent  encore 
qu'en  atténuant  les  substances  qui  ne  l'ont 
été  qu'imparfaitement  dans  la  chymilication; 
peut-être  môme  la  bile,  qui  colore  alors  ces  ma- 
tières, les  rend-elle  assez  irritantes  pour  ex- 
citer les  contractions  de  cette  partie  du  tube 
intestinal,  de  manière  à  favoriser  leur  expul- 
sion à  l'état  d'excréments. 

On  conçoit  du  reste  qu'il  est  impossible 
de  déterminer,  dans  l'éiat  actuel  de  la  science, 
les  altérations  chimiques  qu'éprouvent  les  ali- 
ments végétaux  ou  animaux  dans  le  canal  di- 
gestif, parce  que  leur  mélange  avec  les  li- 
quides qui  sont  sécrétés  aux  différentes  par- 
ties de  ce  canal  complique  extraoidinaire- 
ment  les  résultats,  et  ne  permet  pas  d'isoler 
ce  qui  provient  de  l'aliment  altéré,  de  ce 
qui  appartient  au  liquide  intestinal  dont  il 
se  trouve  imprégné.  Toutefois,  les  substan- 
ces alimentaires  nourrissent  d'autant  mieux 
qu'elles  sont  plus  disposées  à  entrer  en  fer- 
mentation, que  leur  composition  alimentaire 
se  rapproche  plus  de  celle  des  matériaux 
constitutifs  du  corps  animal,  et  qu'elles  sont 
plus  solubles  dans  l'eau  et  les  acides  fai- 
bles, etc.  Celles  qui  ne  renferment  point  du 
tout  d'azote ,  quelle  que  soit  la  classe  d'où 
elles  ont  été  extraites,  ne  peuvent  servir  à 
la  nutrition;  elles  se  comportent  de  deux  ma- 
nières :  1°  si  elles  sont  insolubles,  elles  pas- 
sent dans  le  tube  digestif  sans  être  altérées, 
comme  l'amidon  ou  le  ligneux,  etc.;  2°  si  au 
contraire  elles  sont  solubles,  elles  sont  en 
partie  absorbées  ,  et  finissent  par  produire 
un  changement  dans  la  nature  de  plusieurs 
sécrétions  :  telles  sont  la  gomme  ,  le  sucre  , 
qui  ne  peuvent  entretenir  la  vie  qu'un  cer- 
tain temps,  comme  l'a  prouvé  M.  Magen- 
die 

La  digestion  n'est  point  un  phénomène 
aussi  compliqué  qu'on  l'avait  d'abord  sup- 
posé; c'est  une  simple  fonction  d'absorption, 
car  l'animal  ne  crée  point  de  ma  ière  orga- 
nique ,  il  se  borne  à  l'assimiler  ou  à  la  dé- 
penser en  la  brûlant.  Les  matières  solubles 
des  aliments  passent  dans  le  sang,  inaltérées 
pour  la  plupart;  les  matières  insolubles  ar- 
rivent dans  le  chyle  ,  étant  assez  divisées 
pour  être  aspirées  par  les  orilic.es  des  vais- 
seaux chylifôres.  Ainsi ,  les  matières  amyla- 
cées se  changent  en  gomme  et  en  sucre;  1er- 
matières  sucrées  s'absorbent;  les  matières 
grasses  se  divisent,  s'émulsionnent,  et  pas- 
sent ainsi  dans  les  vaisseaux,  pour  former 
ensuite  des  dépôts  que  le  sang  reprend  et 
brûle  au  besoin.  Les  matières  azotées  neu- 
tres,  la  fibrine,  l'albumine  ,  la  caséine,  d,s- 


.2,  DIS 

saules  d'abord,  puis  précipitées,  passent 
dans  le  chyle  très-divisées  ou  dissoutes  de 
nouveau. 

«  Ainsi ,  dit  M.  Dumas ,  ranimai  reçoit  et 
s'assimile  presque  intactes  des  matières  azo- 
tées neutres  qui!  trouve  Imites  formées  dans 
les  animaux  ou  les  plantes  dont  il  se  nour- 
rit; il  reçoit  des  matières  grasses  qui  pro- 
viennent des  mêmes  sources;  il  recuit  des 
matières  amylacées  ou  sucrées  qui  sont  dans 
le  même  cas. 

«  Ces  trois  grands  ordres  dé  matières,  dont 
l'origine  remonte  toujours  à  la  plante,  se 
partagent  en  produits  assimilables,  fibrines, 
albumine,  caséine,  corps  -ras,  qui  servent  à 
accroître  ou  à  renouveler  les  organes  ,  et  en 
produits  combustibles ,  sucre  et  corps  gras, 
que  la  respiration  consomme. 

«  L'animal  s'assimile  donc  ou  détruit  des 
matières  organiques  toutes  faites  ,  il  n'en 
crée  donc  pas. 

«  La  digestion  introduit  donc  dans  le  sang 
des  matières  organiques  toutes  faites;  l'assi- 
milation utilise  celles  qui  sont  azotées;  la 
respiration  brûle  les  autres.  Des  matières 
Organiques  nouvelles  peuvent  bien  naître 
diiis  les  tissus  ou  les  vaisseaux  animaux  ; 
mais  co  sont  toujours  des  matières  plus 
simples,  plus  rapprochées  de  l'état  élémen- 
taire que  celles  qu'ils  ont  reçues. 

«  Les  animaux  défont  donc  peu  h  peu  ces 
matières  organiques  créées  lentement  par  les 
plantes;  ils  les  ramènent  donc  peu  à  peu 
vers  l'état  d'acide  carbonique ,  d'eau,  d'azote, 
■d'ammoniaque,  état  qui  leur  permet  de  les 
restituer  à  l'air.  En  brûlant  ou  en  détruisant 
ces  matières  organiques,  les  animaux  pro- 
duisent toujours  de  la  chaleur  qui,  rayon- 
nant de  leur  corps  dans  l'espace  ,  va  rem- 
placer celle  que  les  végétaux  avaient  absor- 
bée. 

«  Ainsi,  tout  ce  que  l'air  donne  aux  plan- 
tes, les  plantes  le  cèdent  aux  animaux,  les 

Le  végétal 

Produit  des   matières  azotées  neutres ,  des 
matières    grasses,    des   sucres,  fécules, 
gommes. 
Décompose  l'acide  carbonique,  l'eau,  les  sels 
ammoniacaux. 
Dégage  de  l'oxygène. 
Absorbe  de  la  chaleur. 
Soutire  de  l'électricité. 
Emprunte  ses  éléments  à  l'air  ou  à  la  terre. 
Transforme  les  matières  minérales  en   ma- 
tières organiques. 
Est  un  appareil  de  réduction. 
Est  immobile. 

DIMORPHISME.  Voy.  Isomorpbisme. 

DIOPSIDE.  Voy.  PjTroxènr. 

DISXHÈNE.  Syn.  cyanite ,  schorl  bleu. — 
Couleur  naturellement  blanche' ,  mais  fré- 
quemment bleue,  d'où  le  nom  de  cyanite, 
quelquefois  rougeàtre,  jaunâtre  par  suite  de 
mélanges. 

Disséminé  dans  les  roches  de  micaschiste, 
quelquefois  dans  les  byalomicles ,  dans  la 
dolomic,  dans  le  calcaire  grenu.  Il  est  fré- 


i.is 


S28 


animaux  le  ren  lent  à  l'air  :  cercle  éternel 
dans  lequel  la  vie  s'agite  et  se  manifeste, 
mais  où  la  matière  ne  fait  que  changer  de 
place.  » 

Nous  savons  maintenant  que  le  sang  pro- 
vient  du  chyle;  mais  il  nous  reste  à  appren- 
dre le  rôle  qu'il  remplit  dans  l'économie.  On 
sait,  à  n'en  pas  douter,  que  c'est  lui  qui 
fournit  à  tous  les  organes  les  matériaux  né- 
cessaires à  leur  développement;  qu'il  donne 
des  phosphates  terreux  et  du  tissu  cellulaire 
aux  os;  de  l'albumine  aux  membranes  et 
aux  cartilages;  de  la  fibrine  aux  muscles,  etc. 
Mais  comment  chaque  organe  agit-il  sur  la 
masse  du  sang  pour  en  séparer  les  principes 
qui  lui  sont  essentiels?  comment  s'opère 
1  assimilation,  la  nutrition  des  organes?  C'est 
un  secret  que  la  science  n'a  encore  pu  pé- 
nétrer. Ces  mystérieuses  opérations  s'ac- 
complissent avec  une  régularité  admirable, 
sans  qu'il  soit  possible  de  reconnaître  les 
agents  employés  à  les  effectuer. 

Mais,  indépendamment  de  cet'e  fonction 
réparatrice  ,  le  sang  concourt  aussi  à  la  for- 
mation de  ces  liquides  différents  qui  parais- 
sent nécessaires  à  la  conservation  de  l'éco- 
nomie animale  ,  et  qu'on  désigne  d'une  ma- 
nière générale  sous  le  nom  de  sécrétions. 
Telles  sont  la  bile,  la  salive,  les  larmes,  la 
synovie  ou  matière  qui  suinte  à  la  surface 
des  articulations,  dont  elle  favorise  le  jeu,  etc. 
Tels  sont  le  lait ,  la  sueur,  l'urine ,  qui  sont 
rejetés  au  dehors  du  corps  ,  et  qui  ne  pour- 
raient y  être  conservés  longtemps  sans  dan- 
ger. Nous  ne  sommes  pas  plus  instruits, 
d'ailleurs  ,  sur  la  production  de  ces  sécré- 
tions que  sur  la  manière  dont  s'effectue  l'as- 
similation. 

Le  tableau  suivant  ,  que  j'emprunte  à 
M.  Dumas,  résume  parfaitement  les  diffé- 
rences fondamentales  qui  existent  entre  1.  s 
deux  grandes  séries  des  êtres  vivants  : 

L'animal 

Consomme  des  matières  azotées  neutres,  d  s 
matières   grasses  .    ies   sucres  ,  fécules  , 
gommes 
Produit  de  l'acide  carbonique ,  de  l'eau  ,  des 
sels  ammoniacaux. 
Consomme  de  l'oxygène. 
Produit  de  la  chaleur, 
De  l'électricité. 
Rend  ses  éléments  à  l'air  ou  à  la  terre. 
Transforme  les  matières  organiques  en  ma- 
tières minérale^. 
Est  un  appareildecombustion  ou  d'oxydation. 
Est  locomoteur. 

quemment  accompagné  de  staurotide ,  de 
grenat ,  de  tourmaline  ,  etc. ,  quelquefois  de 
graphite,  par  lequel  il  est  coloré  en  gris. 

Ledisthène,  à  cause  de  son  infusibilitë, 
est  quelquefois  employé  comme  support  dans 
les  essais  au  chalumeau. 

DISTILLATION.  —  La  distillation  est  une 
opération  par  laquelle  on  réduit  les  liquides 
en  vapeur,  à  l'aide  de  la  chaleur,  pour  les 
faire  retourner  ensuite  à  l'état  liquide  par  lu 


529 


DOR 


non 


ÎO 


refroidissement.  Cette  opération  a  pour  but 
principal  de  séparer  les  liquides  d'avec  les 
corps  fixes  ,  ou  des  corps  d'une  volatilité 
différente.  Elle  peut  encore  avoir  pour  but 
la  désunion  des  éléments  d'un  composé, 
et  de  donner  ainsi  naissance  à  de,s  pro- 
duits nouveaux.  On  opère  la  distillation 
dans  des  vases  particuliers  (Voy.  Alambic). 
L'art  distillatoire  n'est  pas  une  invention 
des  Arabes,  cet  art  est  beaucoup  plus  an- 
cien. 

Pline  décrit  ainsi  un  procédé  distillatoire 
extrêmement  curieux  ,  et  qui  prouve  com- 
bien l'esprit  humain  est  habile  à  faire  varier 
les  moyens  pour  arriver  au  même  but.  a  On 
allume,  dit-il ,  du  feu  sous  le  pot  qui  contient 
la  résine  :  une  vapeur  (halitus)  s'élève  et  se 
condense  dans  de  la  laine  qu'on  étend  sur 
l'ouverture  du  pot  où  l'on  fait  cuire  la  ré> 
sine.  L'opération  étant  terminée,  on  exprime 
la  laine  ainsi  imprégnée  d'huile.  »  Ce  pro- 
cédé distillatoire,  dont  Pline  ne  prétend  pas 
être  l'inventeur  (ce  qui  en  fait  remonter  la 
découverte  probablement  à  plus  de  2000ans), 
rappelle  le  passage  suivant  d'Alexandre 
Apnrodise,  déjà  signalépar  l'illustre  Alex,  de 
Humboldt  :  «  On  rend,  y  est-il  dit,  l'eau  de 
mer  potable  en  la  vaporisant  dans  des  vases 
placés  sur  le  feu  ,  et  en  recevant  la  vapeur 
condensée  sur  des  couvercles  (récipients).  » 
Le_  célèbre  commentateur  d'Aristote  ajoute 
qu'on  peut  traiter  de  même  le  vin  et  d'au- 
tres liquides.  Geber  (qui  vivait,  d'après  Abul- 
Ééda  ,  vers  la  fin  du  vin'  ou  au  commence- 
ment du  ixc  siècle)  s'exprime  ainsi  sur  la 
distillation  :  «  11  y  a  deux  espèces  de  distil- 
lations :  l'une  s'opère  à  l'aide  du  feu,  l'autre 
suis  le  feu.  La  première  peut  se  faire  de 
(lux  manières  différentes  :  ou  par  ascension 
des  vapeurs  dans  l'alambic  ,  ou  per  descen- 
stim  ,  dans  le  but  de  séparer  des  huiles  ou 
d'autres  matières  liquides  par  les  parties  in- 
férieures du  vase.  Quant  à  la  distillation  sans 
l'aide  du  feu,  elle  consiste  à  séparer  les  li- 
quides limpides  par  le  filtre  :  c'est  une  sim- 
ple liltration.  »  On  voit  que  le  mot  distilla- 
tion avait  autrefois  un  sens  beaucoup  plus 
large  qu'aujourd'hui.  «  La  distillation  par  le 
feu  peut  être ,  continue  Geber,  variée  dans 
son  intensité  ,  suivant  qu'on  chauffe  le  vase 
sur  un  bain  d'eau  ou  sur  un  bain  de  cen- 
dres. »  (Hoefer  ,  Histoire  de  la  Chimie,  \.  L 
l»ag.  317.) 

DISSOLUTIONS  CHIMIQUES,  effets  élec- 
triques produits.  Voy.  Electricité  dégagée 
dans  les  actions  chimiques. 

DORURE.  —  Depuis  1841-,  deux  nouveaux 
procédés  et  tous  deux  fort  curieux  ont  été 
imaginés  pour  dorer  le  laiton,  l'argent  et 
presque  tous  les  autres  métaux.  L'un  a  lieu 
par  une  réaction  chimique  et  par  voie  hu- 
mide, l'autre  par  une  réaction  électro-chi- 
mique. 

Le  premier,  d'origine  anglaise,  et  dû  à 
M.  EIkington,  consiste  à  dissoudre  l'or  dans 
I  eau  régale,  à  évaporer  la  dissolution  au 
bain-marie,  jusqu'à  vaporisation  de  l'acide 
superflu;  à  dissoudre  le   chlorure  d'or  dans 


130  fois  son  poids  d'eau,  et  à  y  ajouter  une 
quantité  de  bicarbonate  de  potasse  égale 
à  7  fois  le  poids  du  chlorure  d'or.  C'est 
dans  ce^  mélange  bouillant  qu'on  plonge, 
pendant  quelques  minutes,  les  métaux  qu'on 
veut  dorer.  Ce  qu'il  y  a  de  plus  singulier, 
c'est  que  la  dorure  cesse  d'avoir  lieu  aussi- 
tôt que  le  bain  ne  renferme  plus  de  bicarbo- 
nate de  potasse.  Mais  |  ar  ce  procédé  on  ne 
peut  fixer  qu'une  quantité  d'or  tellement 
faible  à  la  surface  de  la  pièce,  qu'il  est  im- 
possible à  la  meilleure  dorure  par  la  voie 
humide  d'atteindre  l'épaisseur  à  laquelle  la 
plus  mauvaise  dorure  au  mercure  est  forcée 
d'arriver. 

L'autre  procédé  est  tout  uifiérent.  L'idée 
première  en  appartient  à  M.  de  la  Rive,  sa- 
vant professeur  do  physique  à  Genève,  qui, 
le  premier,  a  songé  à  util  ser  la  propriété  du 
courant  électrique  pour  opérer  la  précipita- 
lion  de  l'or  sur  le  laiton  et  l'argent.  Cette 
idée  lui  a  été  suggérée  par  les  belles  expé- 
riences galvano-plastiques  du  professeur  Ja- 
coby,  de  Saint-Pétersbourg.  Lorsqu'on  sou- 
met à  l'action  d'un  faible  courant-électri- 
que, par  le  moyen  de  petites  piles  à  cloi- 
son amorcées  avec  le  sulfate  de  cuivre,  des 
plaques  sur  lesquelles  des  figures  ou  des  ca- 
ractères sont  tracés  au  burin,  la  décompo- 
sition du  sulfate  de  cuivre  est  déterminée 
par  le  courant,  et  il  se  dépose  du  cuivre  mé- 
tallique qui  s'attache  aux  planches  gravées 
plongeant  dans  la  liqueur.  11  en  résulte  alors 
des  empreintes  en  relief  des  dessins  gra- 
vés en  creux  sur  l'original.  M.  Jacoby  ob- 
tient ainsi  des  empreintes  en  cuivre  de  mé- 
dailles, de  bas-reliefs,  de  planches  gravées 
au  burin,  qui  ont  toutes  le  précieux  et  le 
poli  des  modèles.  Ce  nouvel  art,  qu'utilisent 
déjà  l'imprimerie,  la  stéréotypie,  la  fabricar 
tion  de  billets  de  banque,  la  gravure  sur 
cuivre,  a  reçu  de  son  inventeur  le  nom  de 
Gàlvano  -  Plastique.  11  a  été  singulièrement 
perfectionné,  depuis  quelques  années,  par 
MM.  de  la  Rive,  Boquillon,  Vogel,  Soyet,  etc. 
On  a  pu  former  un  moule  des  images  daguer- 
riennes,  recouvrir  d'une  couche  mince  de 
cuivre  des  statuettes  de  plâtre  et  des  tètes 
en  ronde-bosse,  etc. 

Eh.  bien!  ce  sont  ces  procédés  galvaniques 
qui  ont  été  étendus  par  M.  de  la  Rive,  puis 
par  M.  Perrot,  de  Rouen,  et  en  dernier  lieu 
par  MM.  EIkington  et  de  Ruolz,  non-seule- 
ment à  la  dorure  et  à  l'argenture  du  cuivre, 
du  bronze,  du  laiton,  de  l'étain,  du  plomb, 
du  fer,  du  platine  et  de  l'acier,  mais  au  pla- 
tinage,  au  zincage,  au  coliaitsageet  au  nie-- 
kelisage  du  fer,  c'est-à-dire  à  l'opération 
par  laquelle  on  recouvre  ce  dernier  métal 
d'une  couche  mince  et  homogène  de  pla- 
tine, de  zinc,  de  cobalt  et  de  nickel.  M.  de 
Ruolz  s'est  assuré  la  propriété  de  ce  nouvel 
ait  par  un  brevet  d'invention  en  date  du 
19  décembre  1840.  Aujourd'hui  la  dorure 
des  métaux,  la  fabrication  du  vermeil,  sont 
effectuées  dans  tous  les  ateliers  par  son  pro- 
cédé, qui  consiste  en  définitive  à  plonger  les 
objets  à  dorer  dans  un  bain  composé  dî 
chlorure  double  et  de  potassium  dissous  dans 


1581 


PQft 


ont 


mi 


du  cvdtiura  do  potassium,  en  même  temps 
«jueîes  objets  el  le  bain  sont  soumis  a  l'ac- 
lion  «l'un  faible  courant  galvanique.  Les  mé- 
taux sont  dorés  très  -  rapidement  par  ce 
moyen  avec  des  couleurs  très-pures  et  très- 
belles.  On  varie  à  volonté  l'épaisseur  de  la 
couche  d'or,  sa  couleur  même.  On  peut  faire 
sur  la  même  pièce  des  mélanges  de  mat  et 
de  poli;  enfin,  on  dore  avec  une  égale  faci- 
lité les  pièces  de  grande  dimension,  les  piè- 
ces plaies  ou  à  relief,  les  pièces  creuses  ou 
gravées,  et  les  filaments  les  plus  déliés.  Le 
înaillecbort,  l'acier,  le  fer,  prennent  bien  la 
dorure;  aussi  fabrique-t-on  maintenant  beau- 
coup de  couverts  en  maillechort  vermeille,  et 
çecouyre-t-on  d'un  vernis  d'or  suffisamment 
rés  Btant  les  couteaux  de  dessert,  les  ins- 
truments de  laboratoire  et  de  chirurgie,  les 
armes,  les  montures  de  lunettes  et  d'autres 
objets  en  fer  ou  en  acier. 

L'adoption  de  ces  nouveaux  procédés  de 
dorure  est  un  événement  mémorable  dans 
l'histoire  de  l'industrie,  au  point  de  vue  de 
la  science  et  de  la  pratique  ;  mais  c'est  de 
plus  un  bienfait  pour  la  classe  des  ouvriers 
doreurs,  qui  sont  ainsi  affranchis  de  la  meur- 
trière influence  des  vapeurs  mercurielles,  qui 
les  décimaient  si  rapidement.  A'  ssi,  envisa- 
geant la  question  sous  tous  cos  rapports, 
l'Académie  des  sciences  a-t-e  le  décerné, 
dans  sa  séance  publique  du  19  décembre 
18&2,  un  prix  de  3,000  francs  a  M.  de  la 
Rive,  et  des  prix,  de  6,000  francs  à  MM.  El- 
kington  et  Ruolz. 

Pour  la  dorure  de  la  porcelaine,  on  fait 
usage  d'or  en  poudre,  obtenu  de  deux  ma- 
nières différentes.  Lorsqu'on  verse  une  d.s- 
solution  de  sulfate  de  fer  dans  une  dis- 
solution d'or  par  l'eau  régale,  il  se  dépose 
de  l'or,  réduit  en  poudre  noirâtre,  qu'on  lave 
bien,  qu'on  fait  sécher,  et  qu'on  broie  en- 
suite avec  du  miel  pour  mieux  le  diviser. 
On  lave  la  pâte  à  l'eau  bouillante  pour  en- 
lever le  miel,  et  l'or  qui  reste,  étant  mêlé 
avec  un  douzième  de  sous-azotate  de  bis- 
muth, est  lixé  sur  la  porcelaine  au  moyen 
d'un  montant  gras.  On  passe  la  pièce  au  feu; 
le  mordant  gras  se  brûle,  le  fondant  entre  en 
fus  on,  et  l'or  se  colle  à  la  pièce. 

L'autre  moyen  d'avoir  la  poudre  d'or  con- 
siste à  broyer  des  feuilles  d'or  sur  une  glace 
avec  du  miel  ou  une  dissolution  épaisse  de 
gomme  arabique,  qu'on  sépare  ensuite  à 
lu  le  de  l'eau  chaude.  L'or  très-divisé  qui 
reste  est  ordinairement  étendu  en  couches 
minces  dans  des  coquilles;  aussi  le  connaît- 
on,  dans  les  arts,  sous  le  nom  d'or  en  co- 
quille. Cet  or,  broyé  de  nouveau  avec  la 
gomme,  s'emploie  pur  pour  dorer  la  porce- 
I  une  tendre;  mais,  pour  la  porcelaine  dure, 
■  n  ajoute  un  fondant  qui  est  sou\  i il  le  sous- 
n  sotate  de  bismuth. 

On  l'ait  la  dorure  à  l'huile  ou  à  la  colle  en 
recouvrant  la  surface  qu'on  veut  dorer  de 
l'une  ou  l'autre  substance;  et  quand  elle  est 
presque  sèche,  on  applique  les  feuilles  d'or, 
•n  les  appuyant  légèrement  avec  du  coton. 
-I  ainsi  qu'on  dore  la  tranche  des  livres, 


le  plâtre,  le  bus,  le  carton,  le  cuir,  le  fer,  etc. 
On  recouvre  ensuite  le  plus  souvent  l'or 
avec  un  vernis.  Les  cadres  de  tableaux  sont 
d'abord  encollés  avec  de  la  céruse,  puis  pon- 
cés, polis  et  dorés  ainsi  qu'on  vient  de  le 
dire.  Dans  tous  les  cas,  il  faut  mettre  plu- 
sieurs couches  successives  d'or.  Enfin  on 
frotte  au  brunissoir. 

Cette  pratique  de  dorer  les  bois,  les  lam- 
bris, le  marbre  et  autres  objets  d'ornemen- 
tation, nous  vient  des  Romains,  qui  adop- 
tèrent généralement  ce  luxe  peu  de  temps 
après  la  ruine  de  Carthage,  l'*5  ans  avant 
Jésus-Christ. 

DURETÉ.  — On  jugeait  autrefois  de  la  du- 
reté des  corps  par  le  choc  du  briquet;  cette 
méthode  est  défectueuse  :  c'est  moins  la 
dureté  des  corps  qui  détermine  les  étincelles 
qui  se  produisent,  que  leur  mode  d'agréga- 
tion ;  car  nous  avons  des  variétés  de  quartz 
qui,  étant  friables  ,  ne  donnent  point  d'étin- 
celles, quoique  étant  de  même  nature  que 
les  silex  les  plus  durs.  On  a  donc  cru  juger 
de  la  dureté  des  minéraux  par  la  résistance 
qu'ils  opposent  à  se  laisser  rayer  par  d'au- 
tres ,  et  c'est  la  comparaison  de  cette  même 
résistance  entre  les  corps  plus  ou  moins  durs 
qui  établit  leur  degré  de  dureté.  Lorsqu'on 
fait  de  pareils  essais,  il  faut,  autant  que  pos- 
sible ,  prendre  des  échantillons  cristallisés. 
Sous  le  rapport  de  la  dureté,  on  a  divisé  les 
minéraux  en  six  classes. 

La  première  comprend  ceux  qui  ne  sont 
rayés  que  par  le  diamant,  qui  est  le  plus  dur 
de  tous  les  corps. 

Ladeuxième,  ceuxqui  lesont  par  le  quartz. 

La  troisième,  ceux  par  l'acier  :  ainsi  le 
marbre  est  rayé  par  l'acier,  tandis  que  le 
porphyre  ne  l'est  pas  ,  ce  qui  sert  à  les  dis- 
tinguer. 

La  quatrième ,  ceux  dont  on  compare  la 
dureté  avec  celle  du  verre  :  ainsi ,  quoique 
l'asbeste  et  la  trémolite  se  ressemblent  beau- 
coup ,  celle-ci  raye  le  verre,  tandis  que  la 
première  ne  produit  point  cet  effet. 

La  cinquième  a  pour  point  de  comparai- 
son le  marbre. 

La  sixième ,  la  chaux  sulfatée  ou  gypse, 
qui  est  rayé  par  l'ongle. 

Le  professeur  Nfohs,  qui  a  beaucoup  étu- 
dié 1  s  degrés  de  dureté  des  minéraux,  les  a 
exprimés  ainsi  : 

1  exprime  celle  du 

2  

3  — 
h 

5  — 

6  — 

7  — 

8  — 
'.)  — 

10  — 


talc. 

gypse. 

spath -calcaire. 

spath-fluor. 

apatite. 

feld-spalh. 

quartz. 

topaze. 

corindon. 

diamant. 


Dans  quelques  ouvrages  de  minéralogie, 
on  range  les  corps  en  durs ,  demi-durs  et 
tendres. 

1°  Les  durs  ne  se  laissent  pas  eDtamcrpar 
le  couteau  ,  et  l'ont  feu  avec  l'acier  On  ap- 
pelle extrêmement  durs  ceux  çjui  ne  se  lais-? 


rrz  eau 

sent  pas  entamer  par  la  lime;  très-durs  ceux 

qui  lui  cèdent  un  peu  ,  et  durs  ceux  qu'elle 
est  susceptible  de  rayer. 

2"  Les  demi-durs  ne  font  pas  feu  au  bri- 
quet, et  se  laissent  difficilement  entamer  par 
le  couteau. 

3°  Les  tendres  sont  coupés  aisément  parle 
couteau  ,  mais  non  entamés  par  l'oncle. 

DUSQDYLE  {houille  papyracée  ;  terre  bi- 
tumineuse feuilletée,  etc.).  —  M.  Cordier  a 
donné  ce  nom  à  une  matière  rapportée  de 
Sicile  par  Dolomieu,  qui  se  présente  eu 
niasses  feuilletées,  a  feuillets  minces,  papy- 
racés,  tendres  et  (lexib'es,  d'un  gris  jaunâtre 
ou  verdatre,  combustible,  brûlant  facilement 
en  répandant  une  odeur  infecte,  qui  lui  a 


K.VU  554 

valu  le  nom  de  Stercus  Diaboli  ou  Merda  ai 
Diavolo,  qu'il  porte  vulgairement  en  Sicile, 
et  laissant  un  résidu  terreux  très-considéra- 
ble. 

Le  dusodyle  se  trouve  a  Melili  près  de 
Syracuse,  en  Sicile,  en  couches  minces,  en- 
tre des  bancs  calcaires  qui  paraissent  appar- 
tenir aux  formations  tertiaires  ;  il  renlcrmé 
quelquefois  entre  ses  feuillets  des  emprein- 
tes de  poissons  et  aussi  de  plantes  qui  pa- 
raissent appartenir  à  la  division  des  dicoty- 
lédones. On  a  cité  une  matière  analogue  à 
Chateauneuf,  près  Viviers,  département  du 
Rhône. 

DUTr.Or.HET,  <es  expériences  d'endos- 
mose. Yoij.  Endosmose. 


E 


EAU. — L'eau  est  composée  d'oxygène  et 
d'hydrogène. 

Je  crois  superflu  de  décrire  ici  toutes  les 
expériences  rigoureuses  qu'on  a  faites  pour 
recomposer  l'eau  avec  ses  éléments,  et  dé- 
terminer les  qualités  relatives  de  ceux-ci. 
Il  suffit  de  dire  qu'on  a  brûlé  ensemble  du 
gaz  oxygène  et  du  gaz  hydrogène  dans  d  s 
appareils  où  le  poids  des  gaz  pouvait  être 
déterminé  avec  précision  avant  l'expérience, 
ainsi  que  celui  de  l'eau  obtenue  et  du  gaz 
restant,  et  que  constamment  on  a  trouvé  le 
poids  de  l'eau  fabriquée  ainsi  égal  à  celui 
des  gaz  qui  avaient  disparu.  Dans  les  expé- 
riences que  Fourcroy,  Vauquelin  et  Séguin 
i  nt  faites  assez  en  grand  pour  produire  une 
quantité  d'eau  pondérable  avec  des  gaz  d'un 
poids  connu,  elqii  leur  ont  fourni  plusieurs 
onces  de  liquide  résultant  de  la  combustion, 
on  a  cru  trouver  que  l'eau  était  composée 
de  85  parties  d'oxygène  et  15  d'hydrogène. 
Mais  il  a  été  constaté  ensuite,  par  des  expé- 
riences rigoureuses,  que  deux  volumes  de 
gaz  hydrogène  se  combinent  exactement  avec 
un  volume  de  gaz  oxygène,  et  depuis  que  l'on 
a  déterminé  les  poids  relatifs  des  deux  gaz, 
il  a  été  reconnu  que  l'eau  est  composée  de 
88,904  parties  d'oxygène,  et  11,096  d'hydro- 
gène, en  poids. 

Après  la  pesée  des  gaz  eux-mêmes,  le 
meilleur  moyen  d'apprendre  à  connaître  la 
composition  de  l'eau  d'une  manière  précise, 
consiste  à  mettre  une  quantité  connue  d'oxy- 
de cuivrique  dans  un  tube  de  verre  conve- 
nablement disposé,  à  diriger  ensuite  du  gaz 
hydrogène  pur  et  sec  dans  ce  tube,  et,  après 
l'expulsion  de  l'air  atmosphérique,  à  chautfer 
l'oxyde  au-dessus  d'une  lampe  à  esprit-de- 
vin ;  l'oxyde  se  trouve  réduit  et  de  l'eau  for- 
mée. On  recueille  cette  eau  et  on  la  pèse;  on 
pèse  également  le  cuivre  métallique  restant  : 
alors  ce  que  l'eau  pèse  au  delà  du  poids  que 
l'oxyde  a  perdu  exprime  les  quantités  rela- 
tives de  l'hydrogène  et  de  l'oxygène  qui  ont 
servi  à  la  formation  de  l'eau.  Ce  résultat  est 
conforme  à  celui  qu'on  obtient  par  la  déter- 


mination de  la  pesanteur  spécifique  des  deux 
gaz. 

La  découverte  de  la  composition  de  l'eau 
appartient  à  Cavendish,  et  ne  date  pas  encore 
d'un  demi-siècle.  Elle  fut  constatée  par  les 
chimistes  français,  mais  trouva  cependant 
d'opuiatres  contradicteurs.  On  crut  avoir 
trouvé  que  l'eau  versée  goutte  à  goutte  sui- 
des métaux  rouges,  ou  conduite  à  travers 
des  tubes  d'argile  lougis  au  feu,  se  conver- 
tissait partiellement  en  gaz  nitrogène.  Mais 
de  Hauch  prouva  que  ce  gaz  nitrogène  pro- 
venait de  l'air  atmosphérique  voisin,  et  qu'on 
n'en  obtenait  point  lorsqu'on  employait  des 
appareils  de  métal,  en  évitant  les  vases  po- 
reux, tels  que  ceux  de  terre  ou  d£  grès.  On 
crut  aussi  avoir  trouvé  que  l'eau  peu;  se 
convertir  en  terre,  soit  par  la  trituration  dans 
un  mortier,  soit  par  la  coction  dans  des  vases 
de  verre.  Mais  la  terre  obtenue  provenait, 
dans  le  premier  cas,  de  l'usure  du  mortier, 
et,  dans  le  second,  de  la  dissolution  du  verre. 
Lavoisier  tint  de  l'eau  en  digestion  pendant 
quatorze  semaines,  à  une  température  de 
-h 85  degrés,  dans  un  vaisseau  de  verre  clos, 
et  reconnut  que  le  vase  avait  perdu  un  poi  Is 
égal  à  celui  que  formaient  ensemble  la  terre 
mêlée  avec  l'eau  et  les  substances  que  celle- 
ci  laissa  lorsqu'on  la  lit  évaporer. 

L'eau  est  toujours  liquide  a  la  tempéra- 
ture ordinaire  de  notre  atmosphère  :  mais  si 
la  température  baisse  jusqu'au-dessous  de 
zéro  du  thermomètre,  elle  prend  la  forme 
solide,  et  se  convertit  en  glace.  La  glace 
n'est  donc  autre  chose  que  de  l'eau  solidifiée  ; 
il  y  a  la  même  différence  entre  elle  et  l'eau 
liquide,  qu'entre  le  soufre  solide  et  le  soufre 
fondu.  Une  partie  considérable  de  ia  surface 
de  la  terre  est  formée  par  de  l'eau  à  l'état 
solide,  et  on  ne  la  trouve  iouide  que  dans 
les  régions  qui  peuvent  être  '  échauffées  par 
les  rayons  solaires. 

Lorsque  l'eau  se  congèle,  elle  prend  une 
forme  cristalline,  comme  la  plupart  des  au- 
tres corps.  C'est  ce  que  prouvent  assez  les 
ligures  dont  se  couvrent  en  hiver  les  vitrages 


Ï35 


EAU 


KAU 


558 


«le  nos  fenêtres.  Si  l'on  examine  l'eau  qui 
commence  à  se  congeler  lentement,  dans  un 
vase  mince  et  a  un  froid  modéré,  on  vo'tso 
former  d'abord  une  légère  pellicule  de  glace 
a  la  surface,  puis  des  aiguilles  qui  se  dessi- 
nent sous  des  angles  déterminés  de  00  et 
120  degrés;  a  ces  aiguilles  s'en  joignent 
d'autres,  puis  d'autres  encore,  et  ainsi  de 
suite,  jusqu'à  ce  qu'enfin  la  masse  entière 
soi!  devenue  solide.  Ces  cristaux  prennent, 
comme  ceux  d'autres  corps,  des  formes  di- 
verses, qui  dépendent  soit  de  la  violence 
du  froid  et  de  la  rapidité  avec  laquelle  eux- 
rnôm  >s  se  produisent ,  soit  des  différents 
degr.és  de  repos  ppndan,l  la  congélation,  et 
d'autres  circonstances  semblables.  Ainsi  on 
trouve  l'eau  cristallisée,  tantôt  en  longues 
aiguilles  droites,  tantôt  en  plumes,  tantôt  en 
/  milles  brillantes  et  écailleuses,  qui  laissent 
entre  elles  des  intervalles  polygones,  etc. 
Cependant  on  n'a  observé  que  rarement 
des  cristaux  de  glace  bien  formés.  Dans  un 
endroit  où  la  nébulosité  d'une  chute  d'eau 
avait  produit,  à  une  température  de  0",5,  des 
stalactites  de  glace  pendantes  à  une  arche 
de  pont,  Clarke  trouva  des  cristaux  rhom- 
boédriques  présentant  des  angles  de  00  à 
120  degrés.  On  a  rencontré  plus  souvent  des 
prismes  hexaèdres  réguliers,  mais  presque 
jamais  ces  prismes  n'étaient  terminés,  et 
Smithson  dit  avoir  observ .•  des  cristaux  de 
glace  sous  la  forme  de  doubles  pyramides  à 
six  pans,  dans  lesquelles  les  deux  faces  ter- 
minales faisaient  ensemble  un  angle  de  80 
degrés.  Toutes  ces  firmes  appartiennent  au 
m  stèine  rhomboédrique. 

A  un  repos  parfait  il  faut  une  température 
bien  plus  liasse  que  le  degré  de  congélation. 
pour  que  l'eau  passe  à  l'état  solide.  On  a  déjà 
dit  précédemment  qu'alors  elle  peut  demeu- 
rer liquide  à  plusieurs  degrés  au-dessous 
de  zéro,  et  qu'elle  ne  se  prend  en  niasse 
que  quand  on  la  remue.  Bans  le  vide,  elle  ne 
gèle  jamais  que  quand  elle  est  refroidie  pres- 
que jusqu'à— 3  degrés,  mais,  au  moment  de  sa 
solidification  elle  se  réchauffe  jusqu'à  zéro. 

La  glace  fait  une  exception  peu  commune 
au  rapport  qui  exis!e  ordinairement  entre  le 
volume  des  corps  à  l'état  liquide  et  celui  de 
ces  mêmes  corps  à  l'état  solide.  Elle  est  plus 
I  igèrè  ,  et  par  conséquent  occupe  un  espace 
plus  grand  qu'Un  pareil  volume  d'eau  li- 
quide. Sa  pesanteur  spécifique  est  de  0,91  (j, 
et  quelquefois  moindre  encore.  Nous  igno- 
rons ;i  quoi  tient  celte  expansion  de  l'i  au 
congelée.  Elle  commence  à  quatre  degrés 
au-dessus  du  point  de  congélation,  aug- 
mente p. mi  ii  peu,  jusqu'au  moment  où  l'eau 
se  solidifie,  cl  augmente  alors  tout  à  coup 
considérablement.  Elle  dépend  en  partie 
d'une  cause  accidentelle  qui  rend  la  pesan- 
teur spécifique  de  la  glace  moindre  qu'elle 
ne  serait  sans  cela.  Cette  cause  consiste'  en 
ce  (]ue  l'eau  contient  une  quantité  détermi- 
née d'air,  qui  ne  peut  pont  prendre  la 
forme  solide,  el  qui,  au  moment  de  la  congé- 
lation, se  sépare  en  une  infinité  de  petites 
bulles,  dont  la  présence  rend  La  glaçeqpaque, 
ut  qu'on  peut  apercevoir  même  a  l'œil  nu. 


On  a  essayé  de  débarrasser  l'eau  de  cet  air 
par  l'ébullition  ou  par  la  machine  pneumati- 
que, et  malgré  cette  précaution  on  a  toujours 
trouvé  ensuite  des  bulles  dans  la  glace. 
Cependant,  lorsqu'on  fait  bouillir  de  l'eau 
distillée  dans  un  petit  alambic  en  verre,  do 
manière  que  l'air  sort:-  par  la  partie  supé- 
rieure de  l'appareil,  et  soit  remplacé  par  du 
gaz  aqueux,  puisqu'on  bouche  hermétique- 
ment l'alambic  pendant  l'ébullition,  et  qu'en- 
suite on  expose  cette  eau  à  la  congélation, 
on  obtient  une  masse  de  glace  parfaitement 
exemple  d'air  et  transparente,  dans  laquelle 
la  glace  ne  se  distingue  de  l'eau  qu'au  moyen 
de  la  réfraction  des  rayons  lumineux  parles 
faces  de  ses  cristaux.  Mais  cette  glace  mémo 
est  moins  pesante  que  l'eau.  L'expansion 
de  la  glace  se  fait  avec  une  telle  force,  qu'un 
globe  de  cuivre  qu'on  remplit  d'eau  et  qu'on 
bouche  bien,  éclate  lorsque  le  liquide  vient 
à  se  cong  1er. 

L'eau  qui  contient  d'autres  substances, 
par  exemple,  des  sels,  des  acides,  de  l'al- 
cool, etc.,  gèle,  à  peu  d'exceptions  près, 
plus  lentement  que  l'eau  pure,  et  avec  d'au- 
tant plus  de  lenteur,  que  la  quantité  de  ces 
substances  étrangères  y  est  plus  considéra- 
ble. Quand  une  dissolution  semblable  se 
congèle  en  partie  ,  il  n'y  a  ordinairement 
que  l'eau  presque  seule  qui  prenne  la 
forme  solide,  et  la  concentration  du  reste 
augmente  en  raison  de  la  perte  de  liquide 
qu'il  a  éprouvée.  Aussi  est-on  dans  l'usage 
d'employer  ce  moyen  pour  concentrer,  par 
exemple,  le  vinaigre  et  le  suc  de  citron. 

La  glace  est  conductrice  de  la  chaleur  pour 
tous  les  degrés  au-dessous  de  zéro  ,  mais 
c'est  un  mauvais  conducteur  du  calorique. 
Au  dessus  de  zéro,  elle  absorbe  ce  dernier, 
et  se  convertit  ainsi  en  eau.  On  peut  l'élec- 
triser  par  le  frottement,  de  manière  qu'elle 
ne  saurait  être  rangée  parmi  les  corps  con- 
ducteurs de  l'électricité.  Lorsqu'elle  se  fond, 
les  cristaux  les  plus  réguliers  et  les  aiguilles 
qui  se  sont  formées  en  premier  lieu  se  con- 
servent plus  longtemps  que  le  reste,  moins 
régulièrement  cristallisé,  de  la  masse.  Pour 
se  convertir  en  eau  à  la  température  de  zéro, 
elle  fait  passer  à  l'état  latent  autant  de  calo- 
rique qu'il  en  faudrait  pour  échauffer  jusqu'à 
+  75  degrés  une  égale  quantité  d'eau  li- 
quide à  0". 

L'eau  à  l'état  liquide  est  peu  élastique, 
comme  tous  les  liquides,  et  la  compression 
qu'on  peut  lui  f  ire  subir  est  tellement  peu 
considérable,  qu'on  a  pendant  longtemps 
considéré  comme  une  chose  impossible  de 
la  réduire  à  un  volume  moindre  que  le  sien. 
La  pression  d'une  atmosphère  entière  dimi-" 
nue  à  peine  son  volume  de  0,OOOOV5.  Cepen- 
dant sa  pr  pre  pesanteur  la  comprime  à  tel 
point,  dans  les  lacs  el  dans  la  mer,  que  sa 
densité  va  toujours  en  augmentant  depuis 
la  surface  jusqu'au  fond.  La  compression  de 
l'e;iu  a  été  difficile  à  déterminer  pendant 
longtemps,  pane  que  les  vaisseaux  dans  les- 
quels ou  l'essayait  étaient  susceptibles  de  se 
distendre  par  l'a  pression,  mais  enfin  Perkins 
est  parvenu  à   entourer  l'appareil,  propre  à 


537 


EAU 


EAD 


bZH 


constater  la  compressibilité  de  l'eau,  d'eau 
comprimée  avec  la  même  force.  Cet  appareil 
a  été  simplifié  depuis  par  OErsted;  de  ma- 
nière que  l'expérience  est  maintenant  une 
de  celles  qu'on  peut  faire  avec  la  plus  grande 
facilité  dans  une  leçon  publique. 

La  pesanteur  spécifique  de  l'eau  est  ad- 
mise pour  1,000,  et  sert  de  terme  comparatif 
pour  celle  de  tous  les  autres  corps. 

L'eau  pure  n'a  ni  couleur,  ni  odeur,  ni 
saveur.  Elle  est,  par  elle-même,  absolument 
invariable. 

A  l'instar  de  tous  1  !S  autres  corps,  elle  est 
dilatée  par  le  calorique.  Mais  il  y  a  une  dif- 
férence remarquable  entre  cette  dilatation  et 
celle  d'autres  corps.  Elle  est  très-faible,  et, 
depuis  zéro  jusqu'à -f  103  degrés,  elle  ue  s'é- 
lève qu'à 0,012  du  volume  de  l'eau. 

La  plus  grande  densité  de  l'eau  ne  corres- 
pond point  à  zéro,  mais  seulement  à  -f  i",l 
au-dessus  du  point  de  congélation.  A  partir 
de  ce  point,  le  liquide  va  toujours  en  se  di- 
latant ,  soit  qu'il  se  refroidisse  ,  soit  qu'il 
s'échauffe,  de  manière  qu'à  zéro  il  occupe 
exactement  le  môme  volume  qu'à  -f  9  de- 
grés. C'est  ce  qu'en  peut  démontrer  par  une 
expérience  fort  simple.  On  plonge  deux 
thermomètres  dans  un  verre  d'eau  à  zéro,  de 
manière  que  la  boule  de  l'un  soit  un  peu  plus 
élevée  quecelle  de  l'autre.  A  mesure  quel'eau 
s'échauffe,  le  thermomètre  dont  la  boule  est 
le  plus  profondémentsituée, monte, pareeque 
l'eau  plus  chaude  s'enfonce  dans  la  froide. 
Lorsque  l'instrument  inférieur  est  arrivé  à 
■f  i",l,  il  cesse  de  monter  ;  mais  le  supérieur 
s'élève  jusqu'à -f  4-°,  1,  et  les  deux  instru- 
ments sont  alors  égaux  ;  au  bout  de  quelques 
instants,  le  supérieur  monte  bien  plus  rapi- 
inent  que  l'inférieur ,  parce  qu'à  cette  époque 
l'eau  chaude  surnage  la  froide.  Cependant 
cette  expérience  ne  peut  jamais  être  assez 
exacte  pour  donner  autre  chose  qu'une  in- 
dication approximative  du  véritable  état  du 
thermomètre,  et  beaucoup  de  physiciens  ont 
fait  à  ce  sujet  des  expériences  diversement 
combinées ,  dont  le  résultat  a  varié  entre 
trois  et  cinq  degrés.  Les  recherches  les  plus 
approfondies  à  cet  égard  sont  celles  de 
Hacllsiroem  d'Abo  :  correction  faite  de  toutes 
les  circonstances  qui  pouvaient  induire  en 
erreur,  elles  ont  donné  le  nombre,  déjà  cité 
précédemment,  de  -f  4-°,  1. 

Cependant  à  ce  degré  extrême  de  densité, 
l'eau  ne  réfracte  pas  la  lumière  avec  plu<  de 
force  qu'elle  ne  fait  quand  elle  est  moins 


it  quai 
siiel  or 


dense.  Arago  et  Fresnel  ont  observé  que  son 
pouvoir  réfringent  augmente  continuellement 
jusqu'au  point  de  congélation, absolument  de 
même  que  si  elle  se  condensait  sans  cesse 
jusqu'au  moment  où  elle  se  prend  en  masse. 
Cette  exception,  unique  en  son  genre,  aux 
règles  de  l'action  que  le  calorique  exerce 
sur  les  corps  liquides,  mérite  d'autant  plus 
d'attention,  que,  s'il  n'en  était  point  ainsi, 
une  grande  partie  des  zones  froides  de  notre 
globe  serait  inhabitable.  En  hiver,  effective- 
ment, l'eau,  même  dans  les  grands  lacs,  se 
refroidirait  promplement  ju-qu'à  zéro  et 
au-dessous,  et  se  prendrait  en  masse  tout  à 


la  fois;  les  poissons  périraient  tous,  les  au- 
tres classes  d'êtres  vivants  manqueraient 
d'eau  liquide,  et  l'été  suffirait  à  peine  pour 
foi  h  Ire  ces  énormes  masses  de  glace.  Mais, 
dans  l'état  actuel  des  choses,  l'eau,  dès 
qu'elle  est  refroidie  jusqu'à -f  4°, 1,  tombe 
au  fond  des  bassins,  et  c'est  seulement  lors- 
que sa  masse  entière  a  acquis  cette  tempé- 
rature que  sa  surface  peut  se  refroidir  en- 
core davantage,  parce  que  l'eau  plus  froide 
surpasse  alors  celle  qui  l'est  moins  en  légè- 
reté, et  que  l'eau,  comme  tous  les  liquides, 
transmet  le  calorique  avec  beaucoup  de 
lenteur.  Ainsi,  le  fond  des  lacs  conserve  la 
température  de  -f  4",  1,  et  l'eau  qui  s'en 
écoule  est  toujours  à  trois  ou  quatre  degrés 
au-dessus  du  point  de  congélation,  tempé- 
rature qu'elle  conserve  également  au  fond 
des  rivières,  de  même  qu'il  est  rare  de  voir, 
même  dans  les  plus  rigoureux  hivers  de 
Suède,  les  rivières  et  les  gros  ruisseaux 
gelés  jusqu'au  fond. 

Dans  la  mer,  au  contraire,  où  l'eau  con- 
ti  ut  une  très-grande  quantité  de  sel  en  dis- 
solution, cette  anomalie  n'a  point  lieu,  d'a- 
près les  recherches  de  Marcet.  Ce  n'est  point 
à-)-i0  1  que  l'eau  salée  de  la  niera  le  plus 
tle  densité  ;  elle  n'a  pas  non  plus  de  point 
correspondant  qui  exprime  son  maximum  de 
condensation  ;  elle  se  condense  constamment 
jusqu'à  ce  qu'elle  prenne  la  forme  solide,  et 
même  alors  il  n'y  a  que  de  l'eau- qui  se  so- 
hdilie;  carie  sel  reste  avec  l'eau  non  con- 
gelée, formant  un  liquide  d'autant  plus  con- 
centré et  pesant.  A  oilà  pourquoi,  dans  la 
mer  elle-même,  il  n'y  a  que  la  surface  de 
l'eau  qui  puisse  se  convertir  en  glace.  Er- 
man  lils  a  fait  voir  que  la  présence  du  sel 
marin  dans  l'eau  abaisse  le  point  de  la  plus 
grande  densité,  qui  finit  par  disparaître  tout 
à  fait  lorsque  le  sel  est  assez  abondant  pour 
que  la  dissolution  ait  une  pesanteur  spé- 
cifique  de  1,020. 

Haellstroem  a  dressé  des  tables  sur  les 
changements  de  volume  de  l'eau  suivant  les 
différents  degrés  de  chaleur,  aux  tempéra- 
tures ordinaires  de  l'air.  En  s  aidant  du  cal- 
cul des  probabilités,  il  a  reconnu  que  les  in- 
certitudes dans  le  poids  qu'il  donne  s'élè- 
vent à  0,0000035,  et  par  conséquent  ne  por- 
tent que  sur  les  deux  dernières  décimales. 

Depuis  -fi",  1,  l'eau  se  dilate  peu  à  peu 
jusqu'à  -1-100  degrés  ,  et  là  elle  acquiert  le 
plus  g.and  volume  qu'elle  soit  susceptible 
d'avoir.  Alors  elle  entre  en  ébullition  et  se 
conveitit  en  gaz.  Quelques  instanls  avant  de 
commencera  bouillir,  elle  fait  parfois  enten- 
dre un  frémissement.  Cet  effet  tient  à  ce  que 
les  bulles  de  gaz  aqueux  qui  se  forment  au 
fond,  -e  refroidissent  et  se  condensent  en 
montant,  d'où  résulte  un  vide  que  l'eau 
remplit,  ce  qui  produit  le  bruit  en  question. 
Aussitôt  que  la  masse  entière  du  liquide  a 
acquis  la  température  de -f  100  degrés,  les 
vapeurs  montent  sans  subir  aucun  change- 
ment, le  bruit  disparait  et  l'on  entend  celui 
que  produit  le  bouillonnement  de  l'eau. 
Comme  le  point  d'ébùllition  du  liquide  à 
-)  100  degrés  du  thermomètre  est,  à  propre- 


53!) 


IUU 


EAU 


S40 


ment  parler,  exact  pour  la  hauteur  baromé» 
trique  de  836,  lignes  de  Paris,  il  faut  remar- 
quer qu'à  chaque  ligne  que  le  baroniôtro 
monte  ou  baisse  entre  343  et  320  lignes,  ce 
même  point  s'élève  ou  s'abaisse  aussi  de 
quatre-vingt-quatre  millièmes  d'un  degré. 
Pour  l'aire  passer  l'eau  du  degré  de  l'ébulli- 
tion  à  la  forme  de  gaz,  il  faut,  d'après  les 
expériences  de  Despretz,  autant  de  chaleur 
nue  pour  porter  la  température  du  liquide 
,1,._|_  100  degrés  à-f  531.  (Watt  disa  t  jusqu'à 
52V,  Ure,  537,  Clément  el  Desormes,  550.) 
D'après  Gay-Lussac,  un  volume  donné  d'eau 
converti  en  gaz  aqueux  occupe,  à  76  centi- 
mètres de  hauteur  barométrique  et  à  la  tem- 
pérature de +  100  degrés,  1€96,  h  f'is  autant 
d'espace  qu'il  en  occupait  lorsqu'il  était  sous 
forme  liquide. 

Depuis  le  point  de  l'ébullition,  le  gaz 
aqueux  conserve  la  forme  gazeuse,  a  toutes 
les  températures  plus  élevées,  a  l'air  libre, 
et  quand  il  n'est  point  comprimé.  Son  vo- 
lume augmente  avec  l'accroissement  de  la 
température,  de  la  môme  manière  qu'il  arrive 
à  tous  les  autres  gaz.  C'est  sur  cette  pro- 
priété (pie  re;,ose  la  construction  des  machi- 
nes à  vapeur. 

Le  gaz  aqueux  a  les  propriétés  suivantes 
dans  1  état  de  pureté.  Il  n'a  ni  couleur,  ni 
0  leur,  ni  saveur.  Il  est  plus  léger  que  l'air. 
Sa  pesanteur  spécifique  est  difticile  à  déter- 
miner par 'la  balance,  m  lis  Gay-Lussac  a  fait 
voir  que  deux  volumes  de  gaz  oxygène  et 
un  volume  degaz  hydrogène  produisent  deux 
volumes  de  gaz  aqueux,  d'où  il  suit  que  sa 
pesanteur  spécifique  est  de  0,0201.  Comme 
la  pression  comprime  davantage  les  gaz 
coercibles  que  ceux  qui  ne  le  sont  pas,  il  est 
fort  possible  que  la  pression  atmosphérique 
comprime  lega/.  aqueux,  de  manière  que  sa 
pesanteur  spécifique  soit  un  peu  plus  élevée 
que  le  calcul  ne  l'indique  :  c'est  aussi  ce  que 
l'on  a  trouvé  par  les  expériences.  Sa  chaleur 
propre,  comparée  à  celle  d'un  poids  égal  d'air, 
est  de  3,136,  et  comparée  à  celle  d'un  égal 
poids  d'eau  limpide,  est  deO,8V07.  Cette  der- 
nière comparaison  indique  que  le  calorique 
nécessaire  pour  élever  la  température  de  l'eau 
liquide  d'un  certain  nombre  de  degrés,  dix, 
par  exemple,  est  au  calorique  nécessaire 
pour  élever  celle  d'un  poids  égal  de  gaz 
aqueux  d'un  même  nombre  de  degrés,  dans 
la  proportion  de  1,0000  à  0,8V07. 

Lorsque  la  température  du  gaz  aqueux 
descend  au-dessous  île  +  100°,  ce  gaz  se 
condense  et  passe  h  l'état  d'eau  liquide.  Si  le 
refroidissement  a  lieu  dans  l'air,  le  gaz  passe 
a  l'état  interm ■'■  liaire,  dans  lequel  il  porte  le 
nom  de  vapeur,  et  forme  un  amas  d'eau  aussi 
divisé  que  possible,  semblable  h  ceux  qui 
constituent  les  nuages.  L'eau  précipitée  ainsi 
ne  produit  point  do  gouttes,  mais  des  vési- 
cules infiniment  petites.  Il  est  facile  de  s'en 
convaincre  en  examinant,  avec  un  micros- 
cope d'un  pouce  et  demi  à  deux  pouces  de' 
foyer,  les  vapeurs  aqueuses  qui  se  forment 
au-dessus  d'un  liquide  coloré,  par  exemple 
du  café  ou  de  l'encre,  qu'on  fait  chauffer  un 
peu  ;  on  voit  ces  petites  vésicules  qui  se 


meuvent  dans  plusieurs  directions,  c  est-à- 
dire  en  suivant  les  courants  d'air  produits 
par  réchauffement  de  la  surface  du  liquide. 
On  observe  la  môme  chose  dans  les  nuages, 
sur  de  hautes  montagnes,  ou  par  un  temps 
nébuleux,  lorsqu'on  dirige  un  microscope  de 
celte  espèce  sur  un  corps  obscur,  tel  que  le 
fond  d'une  tabatière  noire.  En  même  temps, 
on  voit  ça  et  là  une  véritable  gouttelette  tra- 
verser le  foyer  du  verre  grossissant,  ce  qui 
fournit  un  objet  de  comparaison  pour  les 
vésicules.  Celles-ci  n'ont  pas  toutes  la  mémo 
grosseur  :  d'après  les  mesures  de  Saussure, 
le  diamètre  des  plus  petites  est  de  j^V»  do 
pouce,  et  celui  des  plus  grosses  de  ^tst- 
Lorsqu'elles  viennent  à  se  heurter,  elles  crè- 
vent et  forment  une  petite  goutte. 

Si  le  gaz  aqueux  se  refroidit  à  la  surface 
d'un  liquide  froid  ou  d'un  corps  solide,  il  ne 
se  forme  pas  de  vapeur,  et  l'eau  passe  de 
suite  à  l'état  liquide. 

Ce  qui  vient  d'être  dit  de  la  condensation 
du  gaz  aqueux  et  de  la  formation  des  vapeurs 
aqueuses  s'applique  également  à  tous  les  li- 
quides volatilisés  par  l'ébullition,  qui  se  con- 
densent dans  l'air  ou  sur  des  corps  froids. 

De  l'eau  à  l'état  liquide  dans  l'atmosphère. 
—  La  quantité  d'eau  contenue  dans  l'atmo- 
sphère éprouve  à  chaque  instant  des  varia- 
tions qui  dépendent ,  soit  du  mouvement 
continuel  que  la  répartition  inégale  de  la 
chaleur  imprime  à  l'air,  soit  de  ce  que  l'air 
chargé  d'une  plus  grande  quantité  d'eau  a 
une  pesanteur  spécifique  moins  considérable, 
soit  enfin  de  ce  que  la  température  n'est  pas 
la  même  sur  les  divers  points  de  la  surface 
du  globe,  non  plus  que  dans  les  différentes 
couches  de  l'atmosphère. 

Si  le  soleil  cessait  de  luire,  la  partie  liquide 
du  globe  tomberait  dans  un  repos  absolu,  et 
l'air  contiendrait  une  quantité  invariable  de 
gaz  aqueux,  qui  correspondrait  à  la  tension 
de  l'eau  sous  la  température  d'alors,  en  sup- 
posant toutefois  qu'il  ne  régnût  pas  un  froid 
assez  intense  pour  réduire  cette  tension  à 
zéro.  Mais  les  rayons  solaires,  en  tombant 
sur  la  terre,  sont  décomposés  par  sa  masse 
solide,  et  laissent  échapper  ainsi  leur  calori- 
que :  il  suit  de  là  que  la  couche  inférieure 
de  l'atmosphère,  étant  très-dilatée,  se  trouve 
obligée  de  s'élever  pour  faire  place  à  de  l'air 
plus  froid,  qui  s'y  précipite  partout  et  pro- 
duit un  mouvement  dans  l'atmosphère.  En 
même  temps,  les  rayons  du  soleil  n'échauf- 
fent pas  les  diverses  parties  de  la  surface  de 
la  terre  au  môme  degré  :  la  terre  ferme  l'est 
plus  que  l'eau,  qui  réfléchit  la  majeure  partie 
des  rayons  solaires;  et  de  là  résulte  un  se- 
cond mouvement  de  l'air,  plus  fort  que  lo 
précédent.  Enfin  la  portion  équatoriale  de  la 
terre  est  fortement  échauffée,  tandis  qu'un 
froid  rigoureux  règne  autour  de  ses  pôles  ; 
et  de  là  provient  un  troisième  mouvement 
dans  l'atmosphère,  le  plus  considérable  de 
tous.  Car  l'air  chaud  doit  continuellement 
s'élever  au  dessus  des  contrées  échauffées, 
et  céder  peu  à  peu  sa  place  à  celui  des  ré- 
gions plus  froides;  tandis  que  la  colonne 
qu'il  forme  ainsi  en  montant  se  renverse  a 


541  EAU 

droite  et  à  gauche,  pour  aller  gagner  les 
points  d'où  afflue  l'air  froid;  île  manière  que 
de  là  résulte  en  grand,  dans  l'atmosphère, 
une  circulation  semblable  à  celle  qu'on  a 
décrite  en  parlant  de  réchauffement  des 
liquides  et  de  la  propagation  de  la  chaleur 
dans  leur  intérieur.  L'échauffement  inégal 
des  divers  points  de  la  surface  du  globe,  et 
e'autres  causes  semblables ,  doivent  faire 
naître  des  milliers  de  circulations,  et  l'atmo- 
sphère doit  se  trouver  ainsi  dans  une  agita- 
tion continuelle. 

Cependant  tous  ces  cNangements  sont  fort 
souvent  si  peu  considérables,  que  nous  ne 
les  apercevons  pas,  et  qu'il  n'en  résulte  ni 
ouragans  ni  vents.  Ces  derniers  phénomè- 
nes proviennent  bien  aussi  des  changements 
généraux  et  lents  qui  nous  occupent  actuel- 
lement ;  mais  ils  se  rattachent  en  même 
temps  a  des  variations  barométriques  dont 
les  causes  principales  sont  encore  un  mys- 
tère pour  nous.  Du  reste,  ils  n'interrompent 
point  la  marche  des  mouvements  de  l'atmo- 
sphère produits  par  réchauffement  inégal  de 
la  terre,  quoiqu'ils  la  modifient  et  l'altèrent 
d'une  manière  locale. 

Par  conséquent,  l'air  ne  reste  jamais  assez 
longtemps  en  repos  à  la  surface  de  la  terre 
et  des  mers,  pour  pouvoir  se  rapprocher  de 
son  maximum  d'humid.t'.  Au  contraire, 
lorsqu'il  est  devenu  humide  jusqu'à  un  cer- 
tain degré,  les  mouvements  plus  ou  moins 
rapides  de  l'atmosphère  l'entraînent ,  soit 
dans  des  régions  de  celle-ci,  soit  vers  des 
contrées  de  la  terre  où  il  se  refroidit,  et  dé- 
pose, eu  proportion  du  refroidissement  qu'il 
y  éprouve,  une  quantité  d'eau  qui  forme  des 
nuages,  de  la  pluie,  du  brouillard,  etc.  L'air, 
ainsi  dépouillé  de  son  humidité  parle  refroi- 
dissement, vient-il  à  repasser  dans  des  pays 
plus  chauds  ou  des  régions  plus  basses  de 
l'atmosphère,  il  se  trouve  fort  sec  propor- 
tionnellement à  la  température  de  ces  nou- 
velles localités ,  et  peut  reprendre  du  gaz 
aqueux.  Ces  changements  continuels  font 
que  la  quantité  de  ce  gaz  qu'il  contient  ne 
peut  jamais  être  aussi  uniforme  que  l'est 
celle  des  gaz  permanents  qui  s'y  trouvent 
mêlés.  Ce  sont  donc  eux  qui  entretiennent 
les  sources,  les  fleuves,  les  lacs,  et  en  même 
temps  toute  la  nature  vivante. 

Nuages  et  pluie.  —  Pour  bien  concevoir  la 
formation  des  nuages  et  de  l'origine  de  la 
pluie,  il  faut  se  figurer  ces  deux  phénomènes 
se  passant  au-dessus  d'une  grande  contrée 
uniformément  échauffée,  et  au  milieu  d'un 
repos  parfait  dans  les  couches  supérieures 
et  inférieures  de  l'atmosphère.  L'<  au  des 
lacs,  des  fleuves  et  du  sol  humide,  s'évapore 
avec  la  tension  proportionnée  à  sa  tempéra- 
ture ;  mais  l'air,  qui  reçoit  le  gaz  aqueux 
ainsi  formé  devient  plus  lé^er,  tant  à  cause 
de  son  mélange  avec  le  gaz,  qu'en  raison  de 
son  échauffement  par  la  lumière  solaire.  Il 
doit,  par  conséquent,  s'élever  et  faire  place  à 
de  l'air  moins  humide.  De  cette  manière,  il 
monte  peu  à  peu  jusqu'à  ce  qu'il  parvienne 
à  des  couches  de  ["atmosphère  où  il  éprouve 
un  r'efroidissoment  tel,  que  l'eau  dont  il  est 


EAU  513 

chargé  ne  peut  plus  demeurer  à  l'état  gaz-nix 
et  se  précipite  sous  la  forme  de  vapeurs. 
Plus  l'air  est  chaud,  et  moins  il  est  saturé 
d'eau,  plus  aussi  est  considérable  la  hauteur 
à  laquelle  arrive  ce  précipité,  qui  ne  devient 
visible  et  ne  produit  un  nuage  que  parce  que 
la  masse  des  vapeurs  se  trouve  éclairée  par 
le  soleil,  ou  placée  devant  lui,  de  manière  à 
le  couvrir.  Plus  les  vapeurs  qui  s'amoncèlent 
sont  épaisses,  moins  elles  ont  de  transpa- 
rence, et,  par  conséquent  aussi,  plus  leur 
couleur  nous  parait  foncée. 

Les  nuages  augmentent  peu  à  peu  et  flot- 
tent quelque  temps  dans  les  hautes  régions 
de  l'air,  parce  que  les  petites  vésicules  de  la 
vapeur  aqueuse  ont  une  pesanteur  spécifique 
à  p>'U  près  égale  à  celle  de  l'air  ;  mais  c'est 
encore  une  énigme  pour  les  physiciens  que 
de  savoir  comment  ils  se  maintiennent  des 
jours  entiers  dans  l'air,  ce  qui  n'a  aucune 
connexion  avec  réchauffement  de  la  couche 
inférieure  de  l'atmosphère,  ou  du  côté  ex- 
terne des  nuages  eux-mêmes,  comme  l'.ont 
pensé  quelques  naturalistes,  puisqu'ils  con- 
servent également  leur  place  pendant  la  nuit. 
Lorsque  enfin  les  nuages  ont  atteint  une  cer- 
taine densité,  ils  commencent  à  descendre 
peu  à  peu;  et  une  fois  que  les  vapeurs  sont 
arrivées  dans  une  couche  d'air  plus  chaude, 
elles  se  redissolvent  par  degrés,  jusqu'à  ce 
que  l'air  ait  atteint  son  maximum  d'humidité. 
C'est  ainsi  que  des  nuages  peuvent  s'abaisser 
sans  qu'il  tombe  une  seule  goutte  de  pluie. 
Mais  l'air  qui  se  trouve  entre  la  face  infé- 
rieure des  nues  et  la  terre  se  rapproche  de 
son  maximum  d'humidité ,  parce  que  les 
nuages  couvrent  le  sol,  ce  qui  refroidit  l'at- 
mosphère et  diminue  la  force  expansive  de 
l'eau.  Dès  qu'il  a  atteint  ce  maximum ,  la 
pluie  commence  à  tomber.  En  observant 
l'hygromètre,  on  voit  l'humidité  atmosphéri- 
que augmenter  peu  à  peu  jusqu'à  ce  qu'elle 
arrive  au  maximum,  moment  peu  avant  ou 
après  lequel  les  premières  gouttes  d'eau 
commencent  à  se  faire  sentir 

Les  gouttes  d'eau  sont  produites  par  les 
vésicules,  qui,  lorsqu'elles  cessent  d'être 
dissouîes  dans  leur  chute  par  l'air  devenu 
trop  humide  pour  cela,  se  rapprochent  do 
plus  en  plus  les  unes  des  autres,  et  forment 
de  petites  boules  d'eau.  Une  fois  que  cette 
formation  de  gouttes  a  commencé,  elle  se 
propage  dans  toute  l'étendue  du  nuage;  mais 
nous  ignorons  quelle  en  peut  être  la  cause. 
Les  gouttes  augmentent  de  volume  en  tom- 
bant, soit  parce  qu'elles  se  réunissent  avec 
d'autres  vésicules  et  gouttelettes,  soit  parce 
qu'elles  tombent  ordinairement  d'une  région 
de  l'atmosphère  plus  froide  dans  une  autre 
qui  l'est  moins,  et  qu'à  l'instar  de  tous  les 
corps  froids  plongés  au  milieu  d'un  air  hu- 
mide et  chaud,  elles  font,  dans  leur  chute, 
précipiter  de  l'eau  à  leur  surface.  Voilà  pour- 
quoi, en  été,  les  gouites  d'eau  sont  plus  lar- 
ges au  commencement  d'une  pluie,  et  vont 
ensuite  en  diminuant  peu  à  peu.  En  hiver, 
au  co;  traire,  et  dans  les  saisons  froides,  où 
la  différence  entre  la  température  des  régions 
supérieures  et  celle  des  régions  inférieures 


543 


EAU 


EAU 


;:  ut 


de  Patmospnère  esl  inoins  grande,  celte  dif- 
férence n'est  pas  aussi  sensible;  elle  l'est 
également  moins  lorsque,  comme  il  arrive 
quelquefois,  les  vapeurs  aqueuses,  précipi- 
tées en  haut,  conservent  encore  nue  partie 
de  ta  température  de  la  région  d'où  elles 
proviennent,  et  sont  par  conséquent  plus 
chaudes  que  l'air  inférieur-  Il  survient  aussi 
des  changements  nombreux  et  variés  dans 
les  orages  et  les  pluies  battan'es. 

Quand  le  nuage  tout  entier  s'est  précipité 
peu  à  peu  de  celle  manière,  le  ciel  séclaircit, 
le  soleil  reparaît,  et  l'air,  que  la  pluie  avait 
rafraîchi,  se  réchauffe.  L'hygromètre  indique 
alors  un  aecroissemenl  rapide  de  sécheresse, 
parce  que  l'eau,  dont  l'air  élait  salure  avant 
la  pluie,  a  été  précipitée  par  les  gouttes  froi- 
des -,  et  plus  la  pluie  est  froide,  plus  l'air  est 
sec  ensuite,  par  des  raisons  faciles  a  saisir. 

Telles  sont  les  lois  fondamentales  de  la 
pluie  en  général.  C'est  à  peu  près  ce  qu'on 
voit  quand  il  pleut  à  la  suite  d'un  brouillard 
du  matin  qui  s'est  élevé.  Mais  il  esl  extrême- 
ment rare  que  ce  phénomène  arrive  par  un 
temps  parfaitement  calme,  et  d'une  manière 
aussi  simple  que  je  viens  de  le  décrire.  Les 
mouvements  continuels  de  l'atmosphère  et 
les  électricités  y  apportent  des  var  ations 
dont  les  unes  sont  faciles  a  concevoir,  mais 
dont  les  aulres  sont  inexplicables  dans  l'état 
actuel  de  nos  cc>  naissances. 

Il  est  rare  que  la  pluie  tombe  précisément 
dans  l'endroit  d'où  l'eau  s'était  élevée  aupa- 
ravant par  évaporalion.  En  général,  cette  eau 
est  entraînée  par  l'air  à  une  plus  ou  moins 
grande  distance,  avant  de  se  condenser  par- 
le refroidissement  et  de  se  précipiter.  La 
plupart  de  celle  qui  s'élève  dans  l'atmosphère 
provient  de  la  surface  des  mers  et  des  lacs, 
où  elle  retombe  aussi  en  partie;  cependant 
il  y  en  a  beaucoup  qui  va  tomber  sur  terre. 

L'inclinaison  de  la  terre  sur  son  orbe  fait 
que  chaque  pays  a  deux  saisons ,  l'une 
chaude,  l'été,  et  l'autre  froide,  l'hiver;  le 
printemps  et  l'automne  ne  sont  que  des 
transitions  d'une  de  ces  saisons  à  l'autre. 
Pendant  l'été,  les  lacs  et  l'humidité  de  la 
terre  s'évaporent,  et  l'eau  évaporée,  obéis- 
sant au  grand  mouvement  circulatoire  géné- 
ral dont  j'ai  parlé  plus  baul,  suit  le  courant 
ascendant  d'air  chaud  dans  les  pays  froids, 
dont  l'air  plus  froid  et  plus  sec  remplace 
l'air  |  lus  chaud  el  plushumide,  aussitôt  après 
son  départ.  Cet  air  plus  chaud,  qui  est  mêlé 
de  gaz  aqueux,  s'y  refroidit  peu  à  peu;  il  y  | 
produit  des  nuages  et  de  la  pluie,  sous  le 
rapport  desquels  il  prés  nie  cela  de  particu- 
lier, qu'après  en  avoir  déposé  une  certaine 
quantité  à  une  température  donnée,  il  peut 
encore  en  déposer  d'autres  dans  un  climat 
plus  froid.  Voilà  pourquoi  les  mois  d'été  son!, 
eu  général  plus  secs,  tandis  que  ceui  d'au- 
tomne, de  printemps  et  d'hiver,  sont  plus 
humides  el  plus  riches  en  pluie  et  en  neige. 
Ceci  s'applique  à  la  terre  tout  entière,  même 
sous  l'équateur,  où  l'hiver  n'est  que  de  quel- 
ques degrés  moins  chaud  que  l'été,  mais  où 
ce  léger  refroidissement  sullit  néanmoins 
pour  condenser  l'eau  qui  s'évapore  de  la 


surface  de  la  terre.  De  là  vient  aussi  que 
l'eau  diminue  en  été  dans  nos  lacs  et  nos  ri- 
vières, au  lieu  que  dans  les  trois  autres  sai- 
sons elle  \  augmente  peu  h  peu. 

Cependant  il  pleut  également  en  été.  Ce 
phénomène  lient  d'un  coté  à  ce  que  l'air 
(  haud  absorbe  souvent  plus  d'eau  à  la  sur- 
face de  l.i  terre,  qu'il  n'en  peut  conserver 
sous  ferme  de  gaz  lorsqu'il  est  arrivé  dans 
les  hautes  régions  de  l'atmosphère,  et  que 
celle  eau  esl  obligée  de  se  condenser  et  de  se 
précipiter;  d'un  autre  côté, à  ce  quelesvents 
irréguliers  qui  soufflent  hors  des  tropiques 
(liassent  souvent  tout  à  coup  l'air  chaud 
d'un  pays  dans  un  autre  pays  plus  froid, 
où  l'eau  qu'il  contient  se  condense  et  pro- 
duit de  la  pluie.  L'été  a  généralement  plus 
do  jours  sereins;  il  est  rare,  au  contraire, 
d'en  voir  dans  l'hiver,  où  le  temps  est  pres- 
que toujours  nébuleux. 

La  pluie  a  divers  degrés  de  violence, 
d'après  laquelle  on  la  désigne  sous  des 
noms  différents,  tels  que  pluie  fine,  pluie 
battante,  etc.  Ces  différences  proviennent  de 
la  hauteur  des  nuages,  lorsqu'elles  ne  dé- 
pendent pas  de  l'électricité.  Dans  une  pluie 
fine,  les  nuages  se  trouvent  souvent  à  la  sur- 
face même  de  la  terre  ;  dans  une  pluie  bat- 
tante, ils  sont  beaucoup  plus  élevés.  Plus 
les  nuages  sont  hauts,  plus  les  gouttes  qui 
tombent  ont  de  largeur,  et  [  lus  leur  chute 
est  rapide.  Voilà  pourquoi  les  pluies  battan- 
tes sont  plus  communes  dans  les  pays  chauds 
que  dans  les  contrées  du  nord,  parce  que 
les  couches  chaudes  de  l'atmosphère  y  étant 
plus  épaisses,  le  gaz  aqueux  est  forcé  de 
s'élever  à  une  plus  grande  hauteur  avant  de 
se  condenser  en  nuages.  De  là  vient  aussi 
qu'entre  les  tropiques  les  gouttes  de  pluie 
ont  souvent  trois  lignes  de  diamètre,  et 
qu'on  en  a  môme  vu  parfois,  sous  l'équateur, 
dont  le  diamètre  s'élevait  à  un  pouce  entier. 
Nous  appelons  pluie  d'orage  celle  qui  est 
accompagnée  des  phénomènes  électriques. 
Les  nuages  orageux  marchent  souvent  avec 
une  rapidité  extrême,  en  sens  contraire  du 
vent  régnant,  et  sont  fréquemment  précè- 
des par  des  ouragans  dont  la  fureur  ne 
s'exerce  qce  sur  des  bandes  de  terrain 
tout  étroites.  Nous  ne  savons  rien  ,  ni  de 
leur  origine ,  ni  de  leur  connexion  avec 
l'électricité,  et  nous  ignorons  si  celle-ci  est 
la  cause  ou  l'effet  de  la  formation  souvent 
très-rapide  des  nuages  orageux.  Quelques 
ihysiciens  ont  émis  l'opinion  absurde  que  le 
bruit  du  tonnerre  est  produit,  dans  les  hau- 
tes régions  de  l'atmosphère,  par  la  déflagra- 
tion d'un  mélange  de  gaz  hydrogène  et  d'air, 
au  moyen  de  l'étincelle  électrique,  et  que  h) 
pluie  qui  tombe  résulte  de  là.  Mais  on  pou l 
opposer  les  preuves  les  plus  positives  à  cette 
assertion,  qui  repose  uniquement  sur  l'ana- 
logie du  son,  et  sur  ce  que  les  nuages  ora- 
geux donnent  de  la  pluie. 

Une  pluie  est  ordinairement  annoncée  par 
l'abaissementdu  baromètre. Cet  effet  dépend, 
.suivant  toutes  les  probabilités, de  ce  qu'à 
mesure  que  l'humidité  de  l'air  augmente,  il 
devient  plus  léger,et  l'atmosphère  ;  a"  con- 


SÏ5 


EAU 


séquent  plus  haute  qu'elle  ne  l'est  par  un 
temps  sec,  d'où  il  résulte  que  la  partie  supé- 
rieure de  la  colonne  d'air  humide  s'épanche 
sur  les  côtés,  et  ne  peut  par  conséquent 
point  faire  équilibre  à  une  colonne  de  mer- 
cure aussi  élevée  qu'auparavant.  On  a  cru 
aussi,  mais  cette  opinion  est  peut-être  moins 
exacte,  que  la  pluie  tient  à  la  raréfaction  de 
l'air,  indiquée  par  l'abaissement  du  baro- 
mètre, à  peu  près  de  même  que  l'air  ren- 
fermé dans  une  cloche  humide,  sur  la  ma- 
chine pneumatique,  devient  trouble  et  se 
remplit  de  vapeurs  aqueuses  quand  on  h'  ra- 
réfie par  quelques  coups  de  piston ,  parce 
que  l'air  qui  se  dilate  dans  la  cloche  absorbe 
le  calorique  du  gaz  aqueux,  diminue  la  ten- 
sion de  ce  gaz,  et  le  force  à  se  précipiter  en 
partie.  Cependant  ce  gaz  reprend  en  peu 
d'instants  sa  forme  gazeuse  et  sa  transpa- 
rence, lorsqu'on  laisse  rentrer  de  l'air. 

Neige.  —  Quand  il  se  forme  des  nuages  à 
une  température  au-dessous  de  zéro,  les  va- 
peurs aqueuses  se  convertissent  en  une  in- 
tinité  de  petits  cristaux  aciculaires ,  dont  il 
y  a  toujours  plusieurs  qui  se  réunissent 
sous  des  angles  de  60  et  120  degrés,  comme 
les  aiguilles  de  1\  au  en  congélation,  et  qui 
produisent  aussi  des  formes  cristallines  di- 
versifiées, d'un  aspect  fort  agréable,  dont  la 
configuration  est  partout  semblable  dans 
une  même  chute  de  neige.  Ces  cristaux  s'ac- 
croissent dans  leur  chu;e,  comme  les  gout- 
tes de  pluie,  et  forment  souvent  de  gros  flo- 
cons en  s'accumulant.  En  général,  tout  ce 
que  j'ai  dit  de  la  pluie  s'applique  aussi  à 
la  neige,  et  la  dilférence  ne  tient  qu'à  la  tem- 
pérature. 

Il  ne  tombe  pas  de  neige  lorsque  le  temps 
est  calme  et  très-froid,  parce  qu'il  ne  peut 
plus  se  précipiter  de  gaz  aqueux.  Pour  qu'il 
neige,  il  faut  que  de  l'air  moins  froid  et  plus 
hum  de  arrive  dans  la  contrée  ;  il  s'y  refroi- 
dit alors,  et  dépose  son  eau.  Voilà  pourquoi 
le  temps  se  radoucit  ordinairement  avant 
qu'il  tombe  de  la  neige.  On  a  coutume  d'at- 
tribuer ce  phénomène  à  la  mise  en  liberté 
du  calorique  du  gaz  pendant  la  cristallisation 
de  l'eau;  mais  si  telle  en  était  la  cause,  le 
calorique  augmenterait  de  nouveau  la  force 
expansive  de  l'eau,  et,  par  conséquent,  il  ne 
pourrait  dans  aucun  cas  se  former  plus  de 
neige  que  le  refroidissement  ne  le  permet- 
trait. Lorsqu'il  nous  arrive  d'avoir  de  la 
neige  par  un  vent  impétueux  du  nord  et  un 
froid  vif,  elle  s'est  ordinairement  formée 
dans  l'air  venant  dus  pays  chauds,  qui  tra- 
verse en  sens  opposé  1<  ;  hautes  légions  de 
l'atmosphère. 

Quand  le  vent  du  nord  souffle  sans  neige, 
le  temps  est  communément  serein ,  et  la 
neige  s'évapore,  ainsi  que  la  glace.  En  effet, 
cet  air  s'est  fortement  refroidi  dans  les  con- 
trées septentrionales,  où  il  a  déposé  son  eau. 
Lorsque  ensuite  il  se  réchauffe  peu  à  peu,  en 
avançant  vers  le  sud,  la  faculté  qu'il  a  de 
contenir  du  gaz  aqueux  augmente  aussi  par 
degrés,  et  ce  gaz  est  fourni,  en  raison  de  la 
température,  par  a  neige  et  la  glace  au-des- 
sus desquelles  l'air  passe. 


EAL  5-i« 

Grêle.  —  La  grêle  est  également  produite 
par  le  froid,  mais  dans  des  circonstances 
tout  à  fait  différentes.  On  ne  la  voit  que  dans 
l'été  ou  dans  les  pays  chauds.  La  grêle  con- 
siste en  grains  arrondis,  et  non  en  cristaux 
réguliers,  comme  la  neige.  Ordinairement 
ces  grains  sont  si  froids,  que  l'eau  qui  s'ap- 
plique à  leur  surface  pendant  leur  chute  se 
prend  sur-le-champ  en  une  croûte  glacée, 
au  centre  de  laquelle  le  grain  primitif  do 
grêle  est  renfermé,  sous  la  forme  d'un  noyau 
blanc  et  transparent.  Dans  les  pays  chauds, 
où  les  nuages  sont  souvent  fort  élevés,  et  où 
l'air  contient  davantage  d'humidité,  la  grêle 
acquiert  fréquemment  une  grosseur  bien 
plus  considérable  que  dans  le  nord,  et  on  en 
a  vu  tomber  des  morceaux  pesants  plusieurs 
livrés.  Les  grêlons  ne  se  forment  pas  tout 
d'un  coup  dans  l'atmosphère;  ils  n'acquiè- 
rent cette  grosseur  insolite  que  dans  leur 
chute,  soit  par  l'effet  de  l'eau  qui  se  précipite 
à  leur  surface  en  raison  de  l'abaissement  de 
leur  température,  soit  par  suite  de  l'agglo- 
mération de  plusieurs  grains,  qui  doit  aug- 
menter à  chaque  instant;  car  la  rapidité 
croissant  en  proportion  plus  grande  dans 
1  s  gros  grains  que  dans  les  petits,  ceux-ci 
sont  dépassés  par  les  autres  dans  leur  chute, 
et  doivent  se  réunir  à  eux. 

La  cause  qui  produit  si  rapidement  du 
froid  dans  l'atmosphère  d'été  nous  est  incon- 
nue. La  grêle  est  accompagnée,  sinon  tou- 
jours de  tonnerre,  au  moins  constamment 
de  signes  bien  manifestes  d'électricité  ;  mais 
nous  ne  pouvons  pas  dire  quel  rapport  existe 
entre  l'électricité  et  cette  production  rapide 
du  froid. 

Brouillard.  —  Le  brouillard  provient  des 
mêmes  causes  que  les  nuages.  Ce  n'est,  à 
proprement  parler,  qu'un  nuage  qui  se  forme 
près  de  terre.  On  voit  naitre  du  brouillard 
quand  la  température  de  l'air  tombe  rapide- 
ment de  quelques  degrés  au-dessous  de  celle 
du  sol  :  l'eau  continue  alors  à  s'évaporer  do 
la  surface  de  la  terre  et  des  eaux  avec  une 
tension  correspondante  à  la  chaleur  du  sol  ; 
mais  à  peine  le  gaz  aqueux  est-il  produit, 
qu'il  se  refroidit  et  se  précipite  dans  l'air  ; 
après  quoi  le  mouvement  de  l'air  plus  chaud 
qui  avoisine  la  terre  le  fait  monter  peu  à 
peu.  Le  brouillard  commence  de  cette  ma- 
nière sur  les  eaux  et  les  prairies  marécageu- 
ses, quelques  heures  après  le  coucher  du 
soleil,  ou  une  heure  avait  son  lever,  et  con- 
tinue jusqu'à  ce  que  sa  propre  pesanteur  le 
détermine  à  tomber  en  pluie  fine,  ou  qu'au 
lever  du  soleil  l'air  échauffé  le  dissolve.  Sou- 
vent, dans  ce,  dernier  cas,  on  le  voit  com- 
mencer à  disparaître  près  de  terre,  puis  di- 
minuer aussi  peu  à  peu  dans  les  régions  su- 
périeures, à  mesure  que  les  couches  d'air 
qui  occupent  ces  régions  s'y  échauffent  suc- 
cessivement. Comme  la  surface  des  eaux 
fournit  une  évaporation  plus  abondante  que 
celle  de  la  terre,  c'est  sur  les  mers,  puis  sur 
leurs  rivages,  que  les  brouillards  sont  le 
plus  communs  et  les  plus  épais.  Ils  offrent 
moins  d'étendue  sur  terre.  On  les  observe 
aussi  bien  en  hiver  qu'en  été,  et  il  arrive 


547 


EAU 


EAU 


5iS 


souvent,  dam  les  journées  froides  d'hiver, 
qu'on  vnit  ane  fumée  s'élever  des  sources 
et  des  courants  non  gelés.  Lorsque  le  brouil- 
lard tombe  par  un  froid  vif,  il  se  dépose  sur 
1rs  arbres  et  les  maisons  sous  la  l'orme  de 
cristaux  lanugineux,  et  produit  ce  qu'on  ap- 
pelle le  givre. 

Rosée.  -  La  différence  qui  existe  entre  le 
jour  et  la  nuit,  sous  le  rapport  de  la  tempé- 
rature, en  produit  une  dans  la  quantité  d'eau 
que  l'air  contient  ;  mais,  au  lieu  de  se  préci- 
piter dans  l'air  sous  la  tonne  d'une  vapeur, 
le  gaz  aqueux  se  dépose  sur  la  terre,  et  l'air 
conserve  sa  transparence.  De  là  résulte  la 
rosée.  Il  es!  difficile  le  dire  quelles  sont  tou- 
tes les  forces  qui  concourent  à  la  production 
delà  rosée;  mais  la  principale  cause  est  le 
refroidissement,  et  si  elle  se  précipite  sur  le 
sol,  au  lieu  de  le  taire  dans  l'air,  c'est  parce 
que  la  précipitation  commence  dans  la  cou- 
i  lie  d'air  la  plus  rapprochée  de  la  terre»  cette 
couche  étant  la  plus  chaude  et  la  plus  abon- 
damment chargée  d'eau.  Le  gaz  aqueux  des 
couches  supérieures  se  répand  ensuite  peu 
ii  peu  dans  les  inférieures,  parce  que  l'air  y 
est  moins  chargé  de  ce  gaz,  et  de  là  vient 
que  le  précipité  continué  à  s'effectuer  en 
bas.  Au  reste,  ce  qui  prouve  que  les  corps 
solides  exercent  île  l'attraction  sur  l'eau, 
e'i  si  que  la  rosée  ne  se  dépose  pas  unifor- 
mément à  la  surface  de  tous  les  corps.  Les 
corps  non  conducteurs  du  calorique  sont 
ceux  qu'elle  baigne  le  plus;  il  y  en  a  moins 
sur  ceux  qui  sont  conducteurs,  et  les  métaux 
en  sont  rarement  mouillés,  à  moins  qu'elle 
n'ait  été  d'une  abondance  extraordinaire.  On 
a  présenté,  comme  une  circonstance  rendant 
l'explication  de  ce  phénomène  difficile,  l'ob- 
servation que,  quand  il  tombe  de  la  rosée, 
la  terre  e-t  toujours  d'un  ou  plusieurs  de- 
grés  plus  chaude  que  l'air.  Il  en  est  b  en 
réellement  ainsi  pour  une  profondeur  d'un 
;i  deux  pouces  en  terre;  mais  la  croûte  du 
globe  et  les  (liantes  qui  s'en  élèvent  se  re- 
froidissent par  le  rayonnement  du  calorique, 
et,  en  conséquence,  avec  beaucoup  plus  de 
rapidité  que  l'air.  Wells  a  prouvé,  par  une 
série  d'expériences  fort  intéressantes,  que  la 
précipitation  de  la  rosée  est  un  pur  eifet  du 
refroidissement  occasionné  par  le  rayonne- 
ment du  calorique.  Ainsi,  par  exemple,  il 
plaça,  le  soir,  une  quantité  déterminée  de 
laine  à  l'air  libre,  et  tout  auprès  une  autre 
quantité  pareille  et  occupant  la  même  sur- 
face, mais  couverte  d'une  table.  La  laine  non 
(ouverte  avait  beaucoup  plus  augmenté  de 
poids  que  celle  qui  était  placée  sous  la  table, 
parce  qu'il  s'était  opéré  entre  cette  dernière 
ci  la  table  un  rayonnement  mutuel  de  calo- 
rique, en  vertu  duquel  elle  avait  éprouvé  un 
refroidissement  moins  considérable  que  la 
lame  exposée  en  plein  air,  dont  les  rayons 
calorifiques  s'étaient  dissipés  sans  que  rien 
ne  compensât  la  perte.  C'est  ce  qui  explique 
pourquoi  la  rosée  tombe  très-souvent  eu 
grande  quantité  dans  les  soirées  sereines, 
pourquoi  aussi  elle  est  plus  rare  et  moins 
abondante  dans  les  temps  couverts,  les 
rayons  calorifiques  de  la  terre  étant  rempla- 


cés, dans  ce  dernier  cas,  par  ceux  des  cou- 
ches de  nuages  situés  au-dessus  d'elle.  Les 
métaux  et  les  corps  conducteurs  de  la  cha- 
leur ne  se  couvrent  point  de  rosée,  tant  que 
l'air  ou  ce  qui  est  placé  sous  eux  leur  res- 
titue le  calorique  qu'ils  perdent  par  rayon- 
nement. 

Lorsque  l'air  contient  assez  peu  d'èau  dans 
la  fournée  pour  qu'elle  puisse  s'y  mainte- 
nir, par  sa  tension,  à  la  température  de  la 
nuit,  il  ne  tombe  pas  de  rosée.  On  peut  s'en 
convaincre  en  mesurant  la  tension  d ■■  l'eau 
quelques  heures  avant  et  une  heure  après  le 
coucher  du  soleil.  S'il  se  trouve,  par  exem- 
ple ,  que  la  q  <anlité  d'eau  contenue  dans 
l'air  pendant  la  journée  corresponde  à  la 
tension  de  -f  16  degrés,  et  que  la  tempéra- 
ture descende,  après  le  coucher  du  soleil,  à 
+  15,  -f  12,  +  10  degrés,  etc.,  il  doit  tom- 
ber de  la  rosée,  et  s'en  former  jusqu'à  ce 
que  la  température  de  l'air  soit  descendue 
au  plus  bas  degré  qu'elle  puisse  atteindre, 
c'est-à-dire  jusqu'au  lever  du  soleil.  Dans 
cette  expérience,  l'hygroscope  indique  le 
maximum  d'humidité  atmosphérique  près  de 
terre,  mais  commence  à  retourner  au  sec 
lorsque  la  rosée  disparait  vers  le  tîiàtin,  et 
que  la  f  irce  expansive  de  l'eiu  est  accrue 
par  la  chaleur  du  jour.  On  prétend  qu'une 
grande  partie  de  la  rosée  provient  des  éma- 
nations des  plantes,  qui  ne  peuvent  point 
être  prises  par  l'air  :  mais  cela  est  peu  croya- 
ble ;  car  les  émanations  des  végétaux  de- 
vraient alors  être  exhalées  sous  f  rme  li- 
quide, et  la  rosée  se  manifesterait,  môme  en 
plein  midi,  toutes  les  lois  que  l'air  serait  au 
maximum  d'humidité.  On  a  trouvé  de  la  ro- 
sée sur  des  plantes  placées  sous  des  cloches 
de  verre,  qu'on  avait  laissées  la  nuit  à  l'air. 
dette  rosée  se  forme  de  la  môme  manière 
qu'à  l'air  libre,  et  elle  peut  être  tout  aussi 
abondante,  parce  que  l'air,  plus  chaud  sous 
la  cloche,  contient  davantage  d'humidité.  Ce 
qui  prouve  clairement  qu'elle  ne  provient 
pas  des  émanations  des  plantes,  c'est  qu'il 
faut  toujours  que  l'air  ait  acquis  son  maxi- 
mum d'humidité  sous  la  cloctie,  parce  qu'il 
ne  peut  guère  s'y  renouveler,  et  que,  uans 
ce  cas,  les  émanations  des  plantes  les  cou- 
vriraient d'une  rosée  continuelle.  Dans  nos 
climats,  on  n'observe  la  rosée  que  sur  terre; 
m  lis,  sous  les  tropiques,  elle  tombe  égale- 
ment en  mer. 

Il  tombe  une  autre  sorte  de  r  .s 'e  en  hiver 
lorsqu'à  un  vent  froid  en  succède  un  autre, 
qui  l'est  moins.  Ce  dernier  contient  de  l'eau, 
laquelle  se  précipite  sur  les  murs,  les  mai- 
sons, les  arbres,  etc.,  qui  conservent  encore 
la  température  des  jours  précédents.  Ces  ob- 
jets sont  donc  humides  jusqu'à  ce  qu'ils 
aient  repris  la  température  de  l'air,  ou  qu'il 
survienne  un  vent  plus  sec.  Par  un  temps 
froid,  cette  sorte  de  rosée  se  prend  en  givre. 
Lorsque  après  un  hiver  rigoureux  le  prin- 
temps s'annonce  de  suite  par  des  jours 
chauds,  on  voit  souvent  les  murailles,  les 
maisons  en  pierre  et  les  églises  se  couvrir 
oe  givre  à  l'extérieur  :  ce  phénomène  tient 
à  ce  que  les  murs    s'échauffent    moins   vile 


549 


EAU 


EAU 


550 


que  l'air,  et  conservent  encore  assez  île  froid 
pour  que  l'eau  puisse  se  précipiter  et  se 
congeler  à  leur  surface.         , 

Eau  de  pluie.  Eau  de  neige. — Cette  eau  est 
parfois  très-pure,  mais  il  faut  pour  cela  qu'on 
l'ait  recueillie  dans  de  larges  vases,  en  rase 
campagne  et  quelque  temps  après  qu'il 
avait  commencé  à  pleuvoir.  Ordinairement 
elle  contient  de  l'air  atmosphérique,  un  peu 
d'acide  nitrique,  et,  à  ce  qu'on  prétend,  une 
quantité  extrêmement  faible  de  chlorure 
calcique.  Cependant  la  présence  de  ce  der- 
nier sel  est  peu  vraisemblable  ;  car  il  est  ab- 
solument fixe,  et  ne  prend  jamais,  que  nous 
sachions,  la  forme  de  gaz.  Quant  à  l'acide 
nitrique,  au  contraire,  il  se  forme  en  petite 
quantité  dans  les  combustions,  de  sorte 
qu'il  doit  toujours  y  en  avoir  dans  l'atmos- 
phère. Cependant  les  recherches  de  Liebig 
ont  appris  qu'il  n'y  en  a  que  dans  l'eau  de 
pluie  d'orage,  et  qu'on  n'en  rencontre  jamais 
dans  l'eau  de  pluie  ordinaire.  L'eau  de  nege 
nouvellement  fondue  a  une  saveur  particu- 
lière, et  l'on  croyait  jadis  qu'elle  contenait 
davantage  d'oxygène  ;  mais  elle  ne  contient 
jamais  plus  d'air  qu'elle  n'a  pu  en  attirer 
<le  l'atmosphère  [tendant  la  fonte  de  la 
neige. 

La  plupart  des  impuretés  que  l'eau  charrie 
sont  simplement  mêlées  avec  elle,  et  dues  à 
de  la  poussière  qui  voltige  dans  l'air,  et  qui 
est  entraînée  paria  pluie  ou  la  neige.  Voilà 
pourquoi  l'eau  de  pluie  dépose  une  poudre 
grisâtre,  et  l'on  trouve  un  dépôt  pulvérulent 
dans  la  neige  fondue,  même  lorsque  celle- 
ci  a  été  prise  au  milieu  de  grands  lacs  gelés. 
C'est  aussi  pour  cette  raison  qu'on  entend 
quelquefois  parler  de  pluies  «le  soufre,  de 
pluies  de  sang,  etc.,  c'est-à-dire  de  pluies 
qui  entraînent  du  pollen  jaune,  rouge  ou  di- 
versement coloré,  des  plantes  en  fleurs  à 
cette  époque.  Lorsque,  par  exemple,  il  sur- 
vient tout  à  coup  une  pluie  pendant  la  flo- 
raison des  genévriers  et  des  pins,  on  trouve 
sur  l'eau,  dans  les  contrées  montueuses,  une 
poudre  jaune,  qui  ressemble  parfaitement  à 
des  fleurs  de  soufre,  mais  que,  par  un  exa- 
men plus  attentif,  on  reconnaît  être  le  pol- 
len de  ces  végélaux  conifères,  qui  s'était 
accumulé  dans  l'atmosphère,  d'où  il  a  été 
précipité  par  la  pluie. 

Cependant,  en  général,  l'eau  de  neige  et  de 
pluie  est  assez  pure  pour  qu'on  puisse  l'em- 
ployer dans  la  plupart  des  opérât  ons  chimi- 
ques. Sa  pesanteur  spécifique  est  la  même 
que  celle  de  l'eau  distillée. 

De  l'étal  de  l'eau  liquide  à  la  surface  de  la 
terre.  —  Sources.  La  plus  grande  partie  de 
l'eau  atmosphérique  se  précipite  sur  les  mon- 
tagnes, tant  parce  que  l'air  chaud  des  val- 
lées, des  plaines  marécageuses  et  des  lacs, 
se  refroidit  en  montant  sur  le  revers  des 
montagnes,  et  y  dépose  son  eau  sous  la  for- 
me d'une  rosée  douce,  mais  continuelle,  que 
parce  que  la  température  à  laquehe  le  gaz 
aqueux  de  l'air  commence  à  se  condenser, 
et  qu'on  appelle  point  de  rosée,  ne  s'élève  pas 
à  une  grande  hauteur  dans  l'atmosphère,  et 
que  les  montagnes  qui  vont  jusqu'à  ce  point 


condensent  toujours  le  gaz  aqueux  de  l'air, 
ce  qui  les  mouille,  enfin,  parce  que  les  nuan- 
ces se  rencontrent  davantage  autour  des 
points^élevés,  et  y  déposent  de  la  pluie,  tan- 
dis que  le  pays  plat  situé  au-dessous  jouit 
d'un  beau  temps.  Une  partie  de  l'eau  qui  se 
rassemble  sur  les  montagnes  coule  à  leur 
surface,  et  produit  des  ruisseaux;  uneaulro 
tombe  dans  leurs  fissures  et  s'enfonce  à  de 
grandes  profondeurs.  C'est  surtout  dans  les 
mines  qu'on  aperçoit  clairement  celte  ori- 
gine des  sources.  Les  montagnes  sont  inté- 
rieurement remplies,  dans  toutes  les  direc- 
tions, de  fissures,  d\,ù  l'eau  coule  de  tous 
les  côtés  à  peu  de  distance  au-dessous  du 
sol  ;  partout  on  entend  tomber  des  gouttes 
d'eau,  et  ce  phéi  omène  augmente  à  mesure 
qu'on  s'enfonce  ;  de  manière  qu'on  est  forcé 
d'entretenir  des  machines  dans  toutes  les  mi- 
nes, pour  pomper  1,'eau  qui  s'y  insinue. 
Comme  à  cette  eau  qui  libre  en  succède  tou- 
jours d'autre,  dont  elle  aie  poids  à  suppor- 
ter, elle  cherche  sans  cesse  à  se  frayer  des 
routes  à  travers  les  fentes,  jusqu'à  ce  qu'en- 
fin elle  parvienne  à  un  point  où  il  lui  soit  im- 
possible de  s'enfoncer  davantage,  et  il  est 
probable  que  les  fissures  des  montagnes  sont 
remplies  d'eau  aussi  loin  que  celle-ci  peut  y 
pénétrer.  La  pesanteur  de  la  colonne  d'eau 
qui  presse  sur  le  liquide  contenu  dans  cez 
cavités  le  refoule  vers  les  vallées  et  les  ré- 
gions basses,  à  travers  les  couches  de  sable 
et  de  terre,  dans  lesquelles  il  se  creuse  un  ou 
plusieurs  conduits,  d'où  il  débouche  sur 
certains  points  pour  former  des  sources.  Sui- 
vant que  ces  montagnes  sont  diversement 
configurées  et  prolongées  sous  terre,  les 
sourcesjaillissent  à  une  plus  ou  moins  grande 
distance  d'elles. 

On  a  voulu reji  ter  cette  théorie  de  l'origine 
des  sources,  en  disant  que  la  terre  propre- 
ment dite  se  laisse  rarement  traverser  par 
un  peu  d'eau.  Ainsi, par  exemple,  après  avoir 
enfoncé  en  terre  un  grand  tonneau,  du  fond 
duquel  partait  un  tuyau  mince  allant  se  ren- 
dre dans  une  cave  profonde,  on  n'a  jamais 
trouvé  que,  même  aprèsles  plus  fortes  pluies 
il  eût  passé  la  moindre  quantité  de  liquide 
dans  ce  tuyau.  Mais  à  cette  objection  on 
répond  que  ce  sont  principalement  les 
montagnes  d'où  les  sources  tirent  leur  ori- 
gine, et  que  la  terre,  quoique  humide  par- 
tout au-dessous  de  sa  croûte,  retient  cepen- 
dant toujours  son  eau,  à  peu  près  comme  fe- 
rait une  éponge.  Dans  les  puits,  au  contraire, 
l'eau  se  rassemble  peu  à  peu  des  couches  de 
terre  voisines  :  la  cavité  se  remplit  lente- 
ment, et  le  niveau  du  liquide  reste  au-des- 
sous de  la  surface  du  sol,  à  une  profondeur 
qui  varie  suivant  l'abondance  d'eau  conte- 
nue oans  les  couches  de  la  terre. 

Les  eaux  de  source  ont  presque  toujours 
la  même  température  dans  un  même  climat. 
■En  Suède,  cette  température  est  de  -f  7  de- 
grés durant  l'été  ,  et  un  peu  moindre  dans 
les  hivers  rigoureux,  quand  il  ne  tombe  pas 
beaucoup  de  neige.  Cette  température  inva- 
riable tient  à  ce  que  la  croûte  de  la  terre, 
lorsqu'elle  est   échauffée  jusqu'à  un  degré 


r,5i 


EAU 


E.\U 


5S2 


correspondant  à  le  faculté  échauffante  des 
rayons  solaires  sous  chaque  latitude,  De 
peut,  à  une  certaine  profondeur, ni  acquérir 
plus  de  chaleur  en  été,  ni  se  refroidir  davan- 
tage en  hiver,  mais  conserve,  à  quelque  dis- 
tance de  la  superficie,  une  sorte  de  tempé- 
rature moyenne  qui  ne  change  ensuite  que 
d'une  manière  graduelle,  à  mesure  qu'on 
pénètre  davantage  dans  l'intérieur.  Cette 
température  moyenne  est  pour  Stockholm  de 
-f  7  degrés,  et  pour  Paris,  de  -f  12,4  degrés 
ou  un  peu  moins;  elle  est  plus  considéra- 
ble encore  dans  les  pays  plus  chauds.  Les 
eaux  îles  sources  jaillissantes  conservent 
celte  température^  à  quelques  variations  in- 
signifiantes près,  qui  tiennent  à  leur  trajet 
plus  ou  moins  long  au  travers  de  la  croule 
de  la  terre,  laquelle  se  trouve  sous  une  dé- 
pendance plus  immédiate  île  la  chaleur  de 
l'atmosphère. 

Les  sources  chaudes  doivent  quelquefois 
leur  chaleur  à  des  volcans ,  ou  si  elles  ne 
sont  pas  voisines  de  montagnes  ignivômes  , 
elles  paraissent  la  tenir  d'anciennes  masses 
volcaniques  qui  ne  sont  point  encore  refroi- 
dies, et  dont  les  orilices  supérieurs  ont  été 
détruits  par  des  révolutions  subséquentes 
du  globe,  à  la  suite  desquelles  il  n'est  plus 
resté  que  des  masses  de  basalte,  de  pierre- 
ponce  et  de  lave.  Il  y  a  deux  sortes  de  sour- 
ces chaudes.  Les  unes,  qui  paraissent  être  un 
phénomène  volcanique,  et  qui  persistent  quel- 
quefois des  milliers  d'années  encore  après! 'ex- 
tinction des  volcans,  sont  riches  en  gaz  acide 
carbonique  et  en  chlorure,  sulfate  et  carbo- 
nate so  tiques;  elles  contiennent  aussi  par- 
fois du  gaz  sulfide  hydrique.  11  n'est  pas  rare 
<pie  leur  composition  reste  identique,  môme 
après  que  la  chaleur  est  déjà  descendue  jus- 
qu'à la  température  moyenne  de  la  terre. 
Les  autres  contiennent  des  chlorures  calci- 
que  et  magnésique,  mais  point  de  carbonate 
si  id  ii  pie,  et  presque  toujours  une  petite  quan- 
tité de  gaz  sulfide  hydrique.  On  les  trouve 
il  ins  les  lieux  où  il  est  souvent  impossible 
de  découvrir  aucun  vestige  d'ancien»  vol- 
cans, de  soi  te  qu'on  croit  pouvoir  expliquer 
leur  chaleur  en  disant  qu'elles  viennent  d'une 
profondeur  assez  considérable  |  our  être 
échauffées  par  la  température  intérieure  de 
la  terre,  celle-ci,  toutefois,  supposée  crois- 
sante avec  la  profondeur,  (les  sources  se 
rein,, ut; eut  toujours  dans  des  terrains  pri- 
mitifs ;  mais  il  n'y  en  a  point  en  Suède,  pro- 
bablement parce  que  la  distance  entre  la  sur- 
face de  la  terre  et  la  profondeur  à  laquelle 
la  température  s'élève  jusqu'à  ce  degré  ,  y 
e.^i  trop  considérable. 

Les  eaux  de  Carlsbad  et  d'Aix-la-Chapelle 
ont  une  température  de  +  70  à  -f  90  de- 
grés, et  l'eau  du  Gej  ser,  en  Islande,  qui  de 
temps  en  temps  pousse  dans  les  airs,  avec 
une  force  incroyable,  une  colonne  d'eau  de 
dix-neuf  pieds  de  diamètre,  sur  cent  de  hau- 
teur, est  bouillante. 

Au  reste,  les  sources  présentent,  soit  sous 
le  rapj  ort  de  leur  température,  suit  sous  ce- 
lui de  la  mauière  dont  elles  coulent,  des  par- 
ticularités surprenantes,  que  je  suis  obi 


de  |ias?er  sous  silence,  tant  parce  qu  elles 
rentrent  dans  le  domaine  de  la  physique  , 
que  parce  que  nos  coniiiissances  chimiques 
actuelles  ne  suffisent  pas  pour  en  donner 
l'explication. 

En  parcourant  les  fissures  des  mon.agnes, 
et  se  filtrant  à  travers  la  masse  de  la  terre  , 
les  eaux  de  sources  d:ssolvent  une  quantité 
de  substances  qui  allèrent  leur  pureté  lors- 
qu'elles viennent  à  se  montrer  au  jour.  Ces 
substances  sont  de  la  silice,  divers  sels  et 
acides,  et  même  de  la  matière  extractive, 
dont  elles  se  chargent  en  traversant  la  cou- 
che de  terre  végétale  qui  forme  la  croûte  du 
globe.  On  ne  sait  point  encore  comment  l'eau 
s'empare  de  ces  substances  ;  car  diverses 
sources  en  contiennent  certaines  en  si  grande 
abondance,  qu'il  serait  impossible  aux  alen- 
tours du  cours  de  la  source  de  les  fournir 
pendant  deux  mois  seulement.  Ainsi ,  par 
exemple,  il  coule  annuellement,  avec  l'eau 
de  Carlsbad,  7i6,88V  livies  de  carbonate  so- 
dique  et  1,132,923  livres  de  sulfate  sodi- 
que,  sans  compter  les  autres  substances  qui 
accompagnent  ces  deux  sels.  11  est  probable 
que  ces  -eaux  filtrent  à  travers  des  mon- 
tagnes dont  elles  décomposent  et  dissolvent 
peu  à  peu  la  masse,  excitant  ainsi  un  tra- 
vail chimique  dont  le  résultat  est  de  les  char- 
ger elles-mêmes  des  substances  qu'on  y 
trouve  à  leur  sortie  ,  et  dont  la  quantité  est 
quelquefois  si  considérable,  que  l'art  pour- 
rait à  peine  imiter  une  semblable  dissolu- 
tion. C'est  pourquoi  la  quantité  de  substan- 
ces contenues  dans  ces  eaux  doit  varier  sui- 
vant les  circonstances  ;  c'est  pourquoi  aussi 
les  sources  doivent,  avec  le  temps,  mais 
peut-être  seulement  après  plusieurs  siè- 
cles, changer  de  nature,  suivant  que  les 
substances  solubles  ont  été  entraînées  to- 
talement ,  qu'il  en  reste  moins ,  ou  qu'au 
contraire  il  y  en  a  davantage  encore  à  dis- 
soudre. 

Toutes  les  eaux  provenant  de  la  terre  con- 
tiennent une  plus  ou  moins  grande  quantité 
d'acide  carbonique  ,  et,  en  outre,  diverses 
terres  dissoutes  dans  un  excès  de  cet  acide  , 
notamment  delà  chaux  etdelamagnésie,  par- 
fois aussi  des  oxydes  de  fer  et  de  manganèse. 
Si  on  laisse  de  l'eau  de  source  exposée  pen- 
dant quelque  temps  à  l'air  libre  ,  l'excès  de 
cet  acide  se  dissipe  peu  à  peu  ,  et  les  terres 
se  précipitent,  ainsi  que  les  oxydes  métalli- 
ques :  la  même  chose  anive  quand  ou  fait 
bouillir  l'eau.  C'est  à  ces  sels  terreux  que 
tient  la  croûte  qui  se  forme  dans  les  vases 
dont  on  se  sert  pour  la  mettre  sur  le  feu. 
Lorsqu'ils  se  déposent  dans  la  source  même, 
ou  le  long  de  son  trajet ,  sur  les  pierres  ou 
autres  objets  baignés  par  l'eau  ,  ils  produi- 
sent autour  de  ceux-ci  des  incrustations,  aux- 
quelles on  donne  le  nom  de  tuf(l).  Il  n'existe 
pas  de  sources  semblables  en  Suède  ;  mais 
on  les  trouve  quelquefois  en  abondance  dans 
les  pays  chauds ,  surtout  au  voisinage  des 

(1)  On  donne  ce  nom  de  tuf  à  diverses  pierres  dis- 
posées  par  couches  peu  épaisses  el  à  peu  de  profon- 
deur de  la  terre  végétale 


SS3  EAU 

volcans  en  activité.  Qu'on  y  jette  une  pièce 
de  monnaie  ou  tout  autre  moule  quelcon- 
que, au  bout  de  quelque  temps  il  se  forme 
autour  une  incrustation  pierreuse ,  facile  à 
détacher,  et  dont  l'intérieur  otlre  l'image  en 
creux  du  corps  à  la  surface  duquel  elle  s'est 
déposée. 

Les  sources  produisent  des  ruisseaux,  et 
leur  eau  perd  son  acide  carbonique  en  cou- 
lant, de  manière  qu'on  ne  retrouve  plus,  ni 
dans  les  ruisseaux,  ni  dans  les  lleuves  et 
lacs  qui  en  proviennent,  aucune  trace  des  car- 
bonates aciduies  que  cette  eau  contenait  à 
sa  source.  Les  autres  sels  y  restent  volon- 
tiers; mais,  comme  leur  quantité  est  extrê- 
mement peu  considérable  ,  en  proportion 
des  carbonates,  l'eau  des  lleuves  est  plus 
pure  que  celle  des  sources.  Elle  dissout  le 
savon  blanc  et  le  savon  vert  presque  sans 
se  troubler ,  tandis  que  l'eau  de  source  les 
décompose  par  le  moyen  de  ses  carbonates 
terreux,  et  précipite  les  principes  huileux 
avec  les  terres.  On  lui  donne  le  nom  techni- 
que d'eau  dure  (1). 

Les  rivières  se  réunissent  dans  des  lacs, 
dont  l'eau  est  rendue  impure  par  les  végé- 
taux et  animaux  qui  y  vivent  et  meurent. 
Cependant ,  malgré  cette  cause ,  l'eau  des 
lacs  n'est  qu'un  peu  moins  pure  que  celle 
des  rivières. 

Les  lacs  forment  de  grands  courants  qui 
conduisent  leurs  eaux  à  la  mer;  le  vaste 
amas  d'eau  qui  occupe  la  plus  grande  partie 
de  la  surface  du  globe,  etqui  reçoit  toutes 
l'es  eaux  provenant  de  la  terre,  contient  tous 
les  sels  de  ces  dernières,  mais  laisse  échap- 
per son  eau  par  l'évaporation.  De  là  résulte 
une  circulation  continuelle  d'eau,  qui  s'éva- 
pore de  la  surface  de  la  mer,  s'élève  dans 
les  airs  sous  la  forme  de  gaz,  se  condense  en- 
suite sur  les  coutinents,  principalement  au- 
tour de  leurs  montagnes,  y  tombe  sous  la 
foi  me  de  pluie,  produit ,  de  la  manière  que 
j'ai  décrite,  les  sources  ,  les  lacs  et  les  cou- 
rants, et  retourne  à  la  mer  par  ces  derniers. 
C'est  celle  circulation  qui  rend  nos  sources  , 
nos  lacs  et  nos  rivières  presque  invariables, 
tt  qui  pourvoit  continuellement  la  nature 
vivante  d'eau  douce. 

L'eau  de  mer  a  une  saveur%salée  ,  un  peu 
amère,  et,  sur  les  côtes,  une  odeur  désagréa- 
ble. Elle  tient  en  dissolution  îles  sels  dont 
la  quantité  s'élève  à  3  $■  jusqu'à  4  pour  cent 
du  poids  de  l'eau  ,  et  dont  le  sel  commun 
fait  la  plus  grande  partie  ,  quoiqu'il  ne  s'é- 

(1)  On  a  agile  la  question  de  savoir  si,  dans  l'éva- 
poration qui  se  fait  des  eaux  de  la  nier,  un  peu  de 
sel  marin  ne  sérail  point  entraîné  parles  vapeurs 
aqueuses,  puisqu'il  est  facile  de  prouver  qu'au  voi- 
sinage des  mers  l'eau  dépose  du  sel  ordinaire,  et 
l'eau  de  pluie  en  contient.  Mais  ee  sel  ne  s'élève  point 
dans  tes  airs  sous  la  l'onuc  des  vapeurs;  il  y  es!  seu- 
lement entraîné  par  l'action  des  vents  violeiiis  sur 
les  vagues  :  eelles-ci  se  couvrent,  à  leur  bord  supé- 
rieur, d'une  écume  qui  lance  une  multitude  de  gout- 
telettes en  l'air,  et  ces  gouttes,  entraînées  par  les 
vents,  s'évaporent,  laissant  lesel  marin  qu'elles  con- 
tenaient divisé  en  molécules  si  petites,  qu'elles  peu- 
vent voltiger  longtemps  dans  l'atmosphère  avant  de 
t>c  précipiter. 

Dictïoxx.  [!K  Chimie. 


LUI 


551 


lève  jam  lis  à  plus  île  2  -f  pour  cent  du  poids 
de  l'eau.  Les  autres  sels  consistent  on  chlo- 
rure calciquc ,  chlorure  magnésique  et  sul- 
fate sodique. 

D'après  l'analyse  de  Marcel  ,  1003  parties 
d'eau  de  mer  en  contiennent  20,0  de  chlo- 
rure sodique,  ou  sel  marin,  k,00  de  sulfate 
sodique,  1,232  de  chlorure  calciquc,  et 
5,15i  de  chlorure  magnésiquo  ,  eu  évaluant 
tous  ces  sels  à  l'état  anhydre.  Wollaslon  a 
trouvé  que  l'eau  de  la  mer  contient  en  outre 
du  chlorure  et  du  sulfate  potassiques  ,  les- 
quels n'y  forment  toutefois  pas  au  delà  de 
voVo  du  poids  de  l'eau,  et  Marcet  a  fait  voir 
qu'on  n'y  trouve  aucun  vestige  de  nitrates. 
Elle  dépose,  par  l'évaporation,  une  quantité 
assez  considérable  de  carbonate  calcique.  Cu 
dernier  sel,  qu'elle  tient  en  dissolution,  pa- 
raît être  la  source  à  laquelle  les  mollusqu  s 
testacés  marins  puisent  les  matériaux  pour 
la  formation  de  leurs  coquilles.  L'eau  de 
mer  contient  en  outre  une  très-petite  quan- 
tité de  brome  et  d'iode  ,  combinés  avec  du 
sodium  et  du  magnésium. 

On  croit  que  les  sels  contenus  dans  l'eau 
de  la  mer  proviennent  de  mines  de  sel  gemme 
que  la  mer  baigne  et  dissout ,  et  que  leur 
quantité  augmente,  d'année  en  année,  par 
les  sels  que  les  fleuves  y  apportent.  A  la  vé- 
rité ,  la  quantité  de  sel  que  la  mer  contient 
varie  beaucoup  dans  certains  endroits,  sui- 
vant que  les  lleuves  qui  s'y  jettent  apportent 
un  tribut  d'eau  douce  plus  ou  moins  abon- 
dant. Mais  les  vents  et  les  courants  marins 
qui  en  résultent  mêlent  tellement  les  eaux 
ensemble  ,  que  la  différence  ne  saurait  être 
considérable.  Dans  les  golfes  qui  ont  une 
entrée  étroite,  par  exemple,  dans  la  mer  Bal- 
tique et  la  mer  Noire,  la  salure  e^t  moindre 
que  dans  le  grand  Océan;  elle  est  un  peu 
plus  considérable,  au  contraire,  dans  la  Mé- 
diterranée. Du  côté  des  pôles, l'eau  est  moins 
salée  que  dans  les  pays  chauds  ,  quoique  la 
différence  soit  peu  sensible,  à  cause  du  mé 
lange  continuel  de  l'eau.  Lorsque  la  mer 
gèle,  il  n'y  a  non  plus  que  l'eau  pure  qui  se 
solidifie  ;  la  glace  fondue  donne  une  eau 
douce  et  potable,  qui  contient  peu  de  sel. 
Immédiatement  au-dessous  de  la  glace,  là 
où  l'eau  est  le  plus  rapprochée  du  terme  de 
la  congélation,  elle  est  peu  salée  ;  mats  la 
quantité  de  sel  augmente  ensuite  peu  à  peu 
avec  la  profondeur,  de  manière  qu'à  trois  ou 
quatre  pieds,  la  mer  est  aussi  salée  que  par- 
tout. D'après  les  pesées  faites  entre  le  00° 
degré  de  latitude  boréale  et  le  W  de  lati- 
tude méridionale,  la  pesanteur  spécifique  de 
l'eau  de  la  mer  varie ,  à  -f  17  degrés  entre 
1,0285  et  1,0209. 

Dans  le  voyage  de  découvertes  exécuté 
sous«les  ordres  du  capitaine  Freycinet,  on  a 
essayé  avec  succès  de  la  distillation  de  l'eau 
de  mer  pour  se  procurer  de  l'eau  douce,  en 
se  servant  d'un  appareil  disposé  do  manière 
à  ce  que  l'eau  fût  distillée  par  le  superflu  de 
la  chaleur  nécessaire  pour  préparer  les 
aliments. 

On  peut  rendre  l'eau  de  la  mer  propre  au 
lavage,  et  la  dépouiller  de  la  propriété  de  dé- 


553  EAU 

composai  le  ?avon,  en  y  mêlant  de  la  potasse, 
qui  précipite  les  sels  terreux. 

Eau  distillée.  —  Quand   on  veut  avoir  de 
i'.  i  i  parfaitement  pure,  il  faut  la  distiller. 
L'opération  achevée,  les  sels  restent  dans  la 
.  ucurbite,  et  l'eau  pur.',  qui  passe  en  vapeur, 
se  rassemble,  sous  forme  liquide,  dans  le  ré- 
rant.  On  pratique  cette  distillation  dans 
les  mêmes  vaisseaux  que  ceux  qui  servent  à 
la  fabrication  de  l'eau-du-vie.  Il  ne  faut  pas 
distiller  plus  des  deux  tiers  de  l'eau,  sans 
quoile  résidu  la  rend  souvent  empyreuma- 
tique.  Chez  les  pharmaciens  on  distille  l'eau 
dans  les  mêmes  vaisseaux  qui  servent  pour 
l'alcool;  mais  de  là  résul tent  deux  inconvé- 
nients. Ce  qui  reste  d'alcool  dans  le  serpen- 
tin s'acidifie  par  l'excès  de  l'air,  et  forme  de 
l'acétate  de  cuivre,  qui  se  dissout  pendant  la 
distillation  et  rend  l'eau  cuivreuse.  C'est  pour 
cela  qu'il  arrive  très-souvent   à   l'eiu  ainsi 
obtenue  Je  bleuir,  lorsqu'après  l'avoir  éva- 
porée doucement,  on  y  verse  de  l'ammonia- 
que; elle  prend  aussi  une  teinte  brunâtre 
quand  on  y  ajoute  du  gaz  sultide  hydrique. 
Cet  effet  peut  tenir  quelquefois  à  une  quan- 
tité de  enivre  trop  faible  pour  être  appré- 
ciableà  l'aide  d'aucun  autre  réactif.  Mais  l'eau 
peut  encore  contenir,  indépendamment  de 
co  cuivre,  de  l'alcool  indécomposé,   qui  se 
décompose  ensuite    peu  à  peu,  de   manière 
qu'au  do  i  de   quelques  jours  la  liqueur  se 
trouble   et  dépose    un    sédiment    nniqueux. 
L'eau  dont  on  a  besoin  pour  des  expériences 
chimiques  exactes   doit  être  distillée  dans 
des  vaisseaux  de  métal,  et  condensée  dans  un 
serpentin  d'étain.   Le   réfrigérant  doit  être 
ou  d'étain  pur,  ou  de  cuivre  fortement  ('la- 
mé ;  il  ne  doit  poi  I  être  soudé  avec  un  mé- 
lange de  plomb  et  d'étain,  parce  que  dans  ce 
cas  l'eau  contient   toujours  du   plomb  et  de 
1'étain.  Les  vaisseaux   de  verre  conviennent 
moins  pour  cette    opération,    parce  que   le 
verre  du  col  de  la  cornue,  où  les  vapeurs  se 
condensent,  est   ordinairement   attaqué,  ce 
qui   donne  une  eau  impure.   Lorsqu'on  est 
obligé  de  distiller  de  l'eau  de  puits,  qui  tient 
presque  toujours  du  chlorure  magnésique  en 
olution,  il  faut  y  ajouter  d'abord  un  peu 
de  potasse,  afin  de  retenir  l'acide  hydrochlo- 
rique,  sans  quoi  ii  en  passerait  dans  le  pro- 
duit. C'esl  pour  avoir  négligé  cette  précau- 
tion que  beaucoup   de   chimistes  ont  cru  à 
l'impossibilité  d'obtenir  par  la  distillation 
île  l'eau  exempte  d'acide   hydrochlorique. 
En  agissanl  avec-  beaucoup  de  circonspection, 
on  parvient  à  se  procurer  une  eau  parfaite- 
ment pure,  et  qui  n'a  ni  saveur   ni    odeur; 
mais  la  moindre    imprudence  dans  la   con- 
duite du  f  u  lui   communique   une  saveur 
particulière,  un  peu   empyreumatique,   qui 
n'est   pas -ans  ressemblance  avec  celle   de 
l'eau  de  n    -    nouvellement  fondue. 

EAUX  TROUBLES,  purifiées  par  l'alun. 

Voy.  Alun. 

EAU  [boisson).  — Lorsqu'elle  est  debonne 

ité  et  qu'elle  réussit,  c'est  la  boisson  la 

-  salut  .ne,  soit   pour  se   désaltérer,  soit 

pour  boire  aux  repas.  On  remarque  que  les 

buveursd'eau  conservent  mieux  i  urs  forces. 


r:.\ti 


556 


maîtrisent  mieux  leurs  prissions,  sont  mo'ns 
sujets  aux  maladies,  qu'ils  jouissent  plus 
complètement deleurs facultés  intellectuelles, 
et  qu'ils  vivent  souvent  fort  longtemps. 
«  C'est  une  expérience  constante,  dit  M.  Hoff- 
mann, que  ceux  qui  lie  boivent  que  de  l'eau 
conservent  plus  longtemps  leurs  dents  et 
leur  vue,  el  qu'ils  sont  plus  sains,  vivenlplus 
vnu\  et  man  ;ent  plus  que  ceux  qui  usent  du 
vin  ou  de  la  bière.  »  (M éd.  raison.,  t.  III ,  p. 
85.) 

<>n  a  tort  de  reprocher  a  l'eau  l'inconvé- 
nient de  décolorer,  puisque  beaucoup  d'indi- 
vidus aux  couleurs  vermeilles  n'ont  jamais 
eu  d'autre  boisson,  et  qu'il  est  même  des 
personnes  qui,  après  avoir  perdu  l'éclat  de 
leur  teint,  ne  l'ont  repris  qu'en  se  mettant  à 
l'usag  '  de  l'eau.  C'est  bien  à  tort  aussi  que 
l'on  répète  souvent  qu'elle  affaiblit  le  physi- 
que et  le  moral;  elle  était  l'unique  buisson 
du  jurisconsulte  André  Tiraqueau;  cela  ne 
l'empêcha  pas  d'être  le  père  de  vingt  enfants 
légitimes  et  l'auteur  d'un  grand  nombre  d'ou- 
vrages remarquables.  Pittactts,  Charles  Xll 
roi  de  Suède,  et  autres  hommes  célèbres  qui 
en  faisaient  leur  boisson  habituelle,  ont  don- 
né la  preuve  qu'ils  ne  manquaient  ni  de 
courage,  ni  de  force,  ni  de  capacité.  L'eau 
n'éteint  pas  la  vivacité  du  génie,  dit  Zim- 
mermann.  Démosthène,  que  Longin  compa- 
rait à  la  foudre  ou  à  une  tempête,  ne  buvait 
que  de  l'eau.  Locke,  Haller,  Millon  étaient 
des  buveurs  d'eau. 

Cependant  nos  habitudes,  nos  usages,  nous 
font  trouver  l'eau  pure  trop  peu  sapide,  et 
nous  sommes  presque  toujours  obligés  de 
relever  sa  saveur  par  quelques  mélanges; 
mais  ces  mélanges  doivent  seulement  don- 
ner a  l'eau  un  goût  plus  agréable,  et  la  ren- 
dre plus  digestible,  sans  changer  notablement 
ses  qualités. 

Eau  de  bonne  qualité.  —  La  meilleure  eau 
est  en  général  limp.de,  fraîche  ,  inodore,  et 
quelque  peu  sapide  ;  elle  s'échauffe  et  se 
refroidit  avec  facilité,  dissout  aisément  le  sa- 
von, et  cuit  bien  les  légumes  ;  elle  conserve 
sa  transparence  lorsqu'on  la  fait  bouillir. 
Pour  être  salubre  comme  boisson,  elle  doit 
contenir  de  l'air,  alla  de  ne  pas  peser  sur 
l'estomac.  On  reconnaît  qu'elle  en  renferme, 
si  elle  est  d'une  saveur  agréable, qu'elle  perle 
quand  on  la  transvase,  et  que  l'air  s'en  dé- 
;  e  sous  forme  de  bulles  quand  on  la  fait 
chauffer. 

Eaux  des  rivières,  des  fleuves.  —  On  les 
cite  comme  ayant  le  plus  de  qualité,  surtout 
lorsqu'elles  ont  coulé  rapidement  et  long- 
temps sur  un  lit  de  sableou  du  roc;  alors  elles 
se  sont  emparées  d'une  petite  quantité  d'air, 
et  dépouillées  des  sels  qu'elles  contenaient 
en  sortant  des  sources  ;  mais  on  doit  les 
puiser  dans  les  lieux  où  el.es  sont  courantes 
et  ne  reçoivent  pas  d'immondices. 

Eau  de  pluie.  —  C'est  la  meilleure,  après 
l'eau  do  rivière,  si  on  la  recueille  quand  la 
plaie,  a  déjà  tombé  assez  de  temps  pour  en- 
traîner les  subs  ances  qui  sont  capables  d'al- 
térer l'eau,  et  qui  se  trouvent  disséminées 
dans  l'atmosphère  et  sur  le  toit  des  maisons. 


557  EAU  EAU  S58 

11  faut   se  méfier  de   cette   eau   lorsqu'elle  filtrées,  parce  que  l'air  se  dégage  par  l'ébul- 

tombe  sur  des  toitures  de  zinc  ou  de  plomb,  lition.  Los  eaux  distillées  sont  les  plus 
Eau  de  fontaine.  —Après  les  eaux  de  pluie,  pures,  mais  fades  et  difficiles  à  digérer, 
on  place  les  eaux  de  fontaine,  lesquelles,  en  parce  qu'elles  sont  privées  d'air.  —  Les  eaux 
s'éloignant  de  leur  source,  coulent  sur  un  lit  de  fonte  de  neige  et  de  glace  sont  très-pures  ; 
de  sable,  et  peuvent  ainsi  se  pénétrer  d'air,  mais,  étant  privées  d'air  comme  les  précé- 
et  déposer  les  sels  qu'elles  tiennent  en  dis-  dentés,  elles  ont  les  mômes  inconvénients, 
solution.  Pour  rendre  potables  ces  différentes  eaux,  il 
,  Eaux  de  puits,  eaux  sortant  des  sources.—  faut  y  introduire  de  l'air,  et  pour  cela  les 
(Elles  sont  moins  bonnes  que  les  précédentes,  exposer  au  contact  de  ce  fluide  pendant  un 
parce  qu'elles  sont  souvent  privées  d'air,  et  Jollr  au  moins,  et  les  agiter  ou  les  battre. 
chargées  de  sel  s.  Onles  appelle  eaux  dures  ou  Conservation  de  l  eau.  —  Los  meilleurs 
eaux  crues,  lorsqu'elles  renferment  beaucoup  vases  pour  conserver  1  eau  sont  ceux  en 
de  substances  salines  ;  alors  elles  dissolvent  verre,  en  grès  ou  en  terre  vernissée.  Elle 
mal  le  savon,  durcissent  les  légumes  qu'on  pourrait  s'altérer  dans  des  vaisseaux  de  bois; 
y  fait  cuire  ,  et  sont  réputées  très-malsaines,  ceux  en  fer  lui  donnent  un  goût  désagréable, 
Si  on  les  emploie  comme  boissons,  elles  pè-  et  la  rendent  rousse;  les  vases  de  zinc  lui 
seiitsurl'estomac,  occasionnent  des  coliques,  communiquent  des  propriétés  malfaisantes. 
Eaux  des  citernes,  des  étangs,  des  mares,  des  £  est,  très-dangereux,  dit  le  professeur  Or- 
lacs,  des  marais,  et  toutes  les  eaux  stagnantes.  1!la',d,e  bm,re  de  *eau  f/UC  '  °"  a Sardec  I,e"~ 
-  Elles  sont  presque  toujours  altérées  par  dan*  longtemps  dans  dos  vases  de  plomb  ex- 
dos  substances  salines,  et  par  la  putréfaction  I10sés,a  l  air'  L  eau  !ïm  ?éJou"?e  dans  un 
des  matières  végétales  et  des  matières  ani-  vai,e de  cuivre  peut  devenir  vénéneuse. 
maies.  Elles  seraient  donc  d'un  fort  mauvais  £AU. 'J™ l™  l?"  sullre  Plâlre"  Vof-  P"tiie. 

usage  si  on  les  employait  sans  les  assainir.  ,.JL     *           ,    ,,'  —     ?S,  cauxde  la   mnr 

...               j                     t.               ■   •  ditièrent  essentiellement  dos  autres  espèces 

Assainissement  des  eaux.  —  Pour  assainir  d-eaux  naturelles  par  leurs  caractères  phy- 
les  eaux,  on  les  laisse  déposer,  et  on  les  fil-  siques,  qui  sont  dus  à  leur  constitution  cin- 
tre ;  mais  comme  en  les  filtrant,  elles  per-  mique  toute  particulière.  Elles  ont  une  sa- 
dent  un,3  partie  de  1  air  qu  elles  contiennent,  veur  salée  un  peu  amère  et  nauséabonde , 
et  qui  est  essentiel  a  leur  qualité  potable,  on  et  sur  les  côtes  une  odeur  désagréable;  elles 
doit,  ayant  de  les  employer  comme  boissons,  possèdent,  en  outre,  une  certaine  viscosité  ; 
les  agiter  pourqu  une  nouvelle  quantité  d  air  elles  tiennent  en  dissolution  des  sels  dont 
se  combine  avec  elles.  la  quantité  varie  depuis  3  jusqu'à  4  p.  100 

Les  eaux  que  l'on  fait  bouillir  pour  les  du  poids  de  l'eau,  et  dont  le   chlorure  de 

purifier  ne  deviennent   pas  aussi  pures  que  sodium  fait  la  plus  grande  partie,  quoiqu'il 

si  on  les  filtrait.  En  outre  les  eaux  bouillies  ne  s'élève  jamais  à  plus  de  3  p.  100. 

sont  plus  fades  et  plus  lourdes  que  les  eaux  Voici  la  composition  des  eaux  de  la  mer  : 

MATIÈRES    EN    DISSOLUTION  MÉDITER-  MER  MER  «1ER 

DANS    1000   GRAMMES  RANÉE.  MANCHE.  NOIRE.  d'aZOW.  CASPIENNE. 

d'eau. 

Chlorure  de  sodium 27,22  27,05948  14,0195  9,6583  5,6731 

—  de  potassium  ...  »  0,70552  0,1892  0,1279  0,0701 

—  de  magnésium.  .  .  6,14  5,66058  1,5085  0,8870  0,0324 
Sulfale   de  magnésie.   .  .  .  7,02  2,29578  1,4700  0,7642  1,2389 

—       de  chaux 0,15  1,40662  0,1047  0,2879  0,4905 

Bicarbonate  de  chaux.  ..  .  0,01  0,03301  0,3586  0,0221  0,1703 

de  magnésie..  0,19  •  0,2086  0,1286  0,0129 

Potasse 0,01  »  ,  ,  , 

Matières  organiques,  iodure 

de  potassium traces  traces  traces  traces    "         traces 

Acide  carbonique 0,20  >  i  ■  > 

Bromure  de  magnésium.  .  .  traces  0,02929  0,0052  0,0055  traces 

Acide  silicique traces  traces  traces  traces  traces 

Matières  solides 40,94  35,25628       17,6643        11,8795  6  2942 

E:l» 939,06        964,74372    982,3537      988,1205        995,7058 

La  densité  et  la  salure  des  eaux  du  grand  clic  à  bord  des  bâtiments.  On  a  cherché  les 

Océan  varient   peu  ,  et  les  expériences  de  moyens  de  rendre  l'eau  de  mer  potable.  La 

MM.  Gay-Lussac  et  Despretz   ne  justifient  distillation  fut  le  premier  procédé  auquel  on 

nullement  l'opinion  admise  jusqu'ici,  que  la  eut  recours,  et,  après  bien  des  essais  ,  c'est 

mer  est  plus  salée  sous  l'équateur  que  sous  à  lui  qu'on  a  définitivement  donné  la  préfé- 

les  pôles.  M.  Darondeau  vient  de  constater  rence  (1). 

(pie  la  densité  et  le  degré  de  salure  sont  Le  capitaine  Freycinet ,  dans  son  voyage 

plus  considérables  au  fond  qu'à  la  surface.  autour  du  monde  ,  à  bord  de  l'Uranie  ,  s'est 

L  eau  de  mer  est  impropre  à  la  boisson  et 

aux  autres  usages  de  la  vie  ;  elle  ne  peut ,  (1)  c-est  Jean-Baptiste  Porta,  ne  à  Naples  en  1537 

en  eflet,  ni  cuire  les  légumes  et  les  viandes,  et  mort  en  1615,  qui  employa  le  premier  la  distilla- 

m   dissoudre  le    savon  qu'elle    décompose.  tion  pour  rendre  l'eau  de  mer  potable.  Avec"  5  litres 

Aussi,  embarque-t-OD  toujours  de  l'eau  frai-  d'eau  de  mer,  il  parvint  à  faire  2  htres  d'eau  douce. 


5.19 


EAU 


EAU 


soo 


procuré  de  bonm  eau  pour  le  service  île 
son  équipage,  en  distillant  l'eau  de  mer 
dans  un  appareil  construit  par  ses  ordres , 
sous  les  yeux  du  chimiste  Clément ,  et  qui 
donnait  par  jour  1000  litres  d'eau  distillée, 
au  prix  de  1  centime  le  litre.  Cet  officier 
trouva  qu'eu  abandonnant  l'eau  distillée  pen- 
dant 15  à  28  jours  au  contact  de  l'air,  elle 
per,d  peu  à  peu  sa  saveur  désagréable,  et 
devient  semblable  à  l'eau  de  rivière. 

Rochon  en  1813,  de  Keraudreii  en  1S1G, 
le  capitaine  danois  de  Konnig  en  1825, 
Wells  et  Davies  en  1830,  ont  perfectionné 
successivement  les  appareils  distillatoires 
pour  la  marine,  en  sorte  qu'aujourd'hui 
les  navigateurs  sont  a  l'abri  de  tous  les 
inconvénients  qu'entraînait  autrefois  le  man- 
que d'eau  douce  à  bord,  des  bâtiments. 
L'appareil  de  Wells  et  Davies  est  supé- 
rieur à  tous  les  autres  par  la  simplicité  de 
sa  construction  ,  le  peu  de  place  qu'il  oc- 
eupe,  l'économie  du  combustible,  la  quan- 
tité et  la  pureté  de  l'eau  qu'il  fournit.  11  a 
environ  97  centimètres  eu  tous  sens,  et 
peut  suffire  à  la  cuisson  des  vivres  nécessaires 
h  un  équipage  de  50  ou  60  hommes  ;  il  con- 
somme environ  3  kilog.  de  charbon  par 
heure,  en  produisant  20  à  25  litres  d'eau 
distillée.  Des  expériences  faites  en  1830 , 
dans  le  port  de  Boulogne,  à  bord  du  sloop 
anglais  V Alliance,  ont  démontré  les  avantages 
de  cet  appareil.  Maintenant  un  très-grand 
nombre  de  navires  en  sont  pourvus  ,  ce  qui 
leur  a  permis  d'utiliser  au  moins  les  4;5°  de 
la  place  occupée  jadis  par  l'eau  douce,  em- 
barquée  dans  des  caisses  de  tôle.  Yoy.  Eau. 

EAUX  GAZEUSES  ARTIFICIELLES.— La 

préparation  des  eaux  minérales  galeuses 
(■institue  une  industrie  de  quelque  impor- 
tance, depuis  que  l'usage  s'en  est  répandu 
dans  les  populations  ouvrières:  circonstance 
heureuse,  et  dont  on  doit  s'applaudir,  puis- 
qu'elle introduit  l'habitude  d'étendre  le  vin 
a\  ec  l'eau  dite  de  Seltz  ,  qui  diminue  ou  an- 
nule les  propriétés  enivrantes,  tout  en  don- 
nant à  la  boisson  une  saveur  piquante  due 
à  l'acide  carbonique;  tandis  que  l'eau  sim- 
ple rendait  jusqu'alors  la  boisson  trop  fade 
pour  être  du  goût  des  consommateurs. 

L'eau  gazeuse,  dite  eau  de  Seltz  factice, 
qui  peut  faire  disparaître  l'abus  des  bois- 
sons alcooliques ,  ne  diffère  d'ailleurs  de 
l'eau  potable  ordinaire  que  par  l'introduction 
dans  cette  eau  d'une  quantité  d'acide  carbo- 
nique qui  représente  environ  k  ou  5  fois 
son  volume.  La  pression,  équivalente  à  en- 
viron h-  atmosphères  au  delà  de  la  pression 
ordinaire,  relient  le  gaz  tant  que  le  bouchon 
reste  solidement  fixé  ;  mais  des  qu'il  cède  à 
l'excès  de  la  pression  intérieure,  une  grande 
partie  du  gaz  s'échappe  en  projetant  le  bou- 
chon et  entraînant  une  portion  du  liquide: 
celui-ci  reste  plus  ou  moins  gazeux  tant 
que  dure  le  dégagement  du  gaz  eu  excès 
sur  un  volume  à  peu  près  égal  à  celui  du 
liquide.  Ce  ternie  arrive  d'autant  plus  vite 


et  la  quantité  d'acide  carbonique  qui  reste 
e^t  d'aillant  moindre  que  la  température  e^t 
plus  élevée. 

Prix  de  revient  et  produit.  —  Le  compte 
de  fabrication  établi  ci-dessous  complétera 
les  renseignements  sur  cette  industrie  : 

Pour  un  appareil  coûtant  2500  francs, 
dans  lequel  on  décompose  trois  ou  quatre 
charges  de  craie  en  12  heures. 


Acide  sulfurique , 
0,kil.  62,  àl5f.     9f.30c. 

Craie  (carbonate 
dechaux),  0  kil. 
66,  à  2  IV  .  .  .      1  52 
I  Bouchons,  1,200, 

i  5  lr 36    » 

Bouteilles  à  rem- 
placer et  frais 
imprévus.  .  .  .    2">    . 

Frais  div.  :  trans- 
port, loyer,  di- 
rection ,  main- 
d'œuvre,  répa- 
rations,intéréts.  51    » 

Frais  généraux 
durant  les  chô- 
mages   15    i 


In  i  .  KSI 
1 


120 IV.  62  c. 


Produit:  1200  bouteilles,  coûtant  120  fr.; 
chaque  bouteille  d'eau  gazeuze ,  chargée  à 
k  ou  5  atmosphères,  revient  à  10  centimes. 

EAUX  MINÉRALES  et  THERMALES.  — 
Les  diverses  sources  minérales  salines,  aci- 
dulés, hépatiques,  ne  sont  pas  aussi  com- 
munes que  les  sources  ordinaires,  mais  elle-  - 
n'ont  pas  en  général  d'autres  gisements  ; 
elles  sortent  de  toute  espèce  de  roches,  de- 
puis le  granit  jusqu'aux  derniers  dépôts 
tertiaires.  11  en  est  de  même  des  eaux  ther- 
males ou  eaux  minérales  chaudes;  il  paraît 
seulement  qu'il  ne  s'en  trouve  pas  au  deià 
des  terrains  secondaires,  et  qu'en  général 
dans  ces  terrains  elles  sont  à  une  tempéra- 
turc  moins  élevée  que  dans  les  terrains  plus 
anciens. 

La  chaleur  des  eaux  thermales  a  donné 
lieu  à  beaucoup  d'hypothèses.  On  a  quel- 
quefois pensé  qu'elle  était  due  à  l'action  des 
volcans;  mais  comme  ces  eaux  se  trouvent 
dans  tous  les  terrains,  souvent  fort  loin  des 
contrées  volcaniques ,  il  a  fallu  recourir  à 
une  autre  explication,  qui  n'est  pas  meil- 
leure, et  qu'on  a  cru  trouver  dans  la  dé- 
composition du  sulfure  de  fer.  Aujourd'hui 
on  est  naturellement  conduit  à  d'autres 
idées;  on  a  observé  que  la  température  aug- 
mente ii  mesure  que  l'on  s'enfonce  dans 
l'intérieur  de  la  terre,  et  à  peu  près  de  1  de- 
gré pour  20  à  30  mètres  de  profondeur  de 
plus.  D'après  cela,  il  sufiit  de  supposer  que 
les  eaux  viennent  de  telle  ou  telle  profon- 
deur pour  expliquer  la  température  à  la- 
quelle elles  se  trouvent;  ainsi,  pour  les 
eaux  bouillantes  ou  à  la  température  do 
80  degrés,  il  suffirait  de  supposer  qu'elles 
viennent  d'une  profondeur  de  2  à  3  mille 
mètres. 


5uT 


EAU  EAU 

Tablant  des  principales  eaux  minérales  de  Fiance. 


50:2 


LOCALITÉS. 


COMPOSITION  PRINCIPALE. 


TEMPÉRATURE 

Réaumur. 


TERRAINS 

d'où  elles 
sortent. 


Vie  (Cantal). 

Bvi.NÈRES-de-BlGCRRE 

(Hautes-Pyrénées). 

Dax  (LanJes). 

Luxeuil  (Haute-Saône). 
Passv  (Seine). 

Forces 
(Seine-Inférieure). 


EAUX    PRESQUE   PURES    CHAUDES. 


Un  peu  de  sulfate  de  chaux. 
Un  peu  d'hydrochloraie  de  magnésie,  et 
sulfate  de  soude. 


80<i? 
15J  à  45a. 

48J 

2V  à  2GJ 


CllAUDES-AlGUES 

(Cantal). 
Néris  (Allier). 

Plomrières  (Vosges) 


BoURBONNE-LES-B\INS 

(Haute-Marne) 

Pougues  (Nièvre). 

Provins 
(Seine-et-Marne). 

Vals  (Ardèche). 

Vichy  (Allier). 
Ckanzac  (Aveyron). 

Balaruc  (Hérault). 


Mont-Dor 
(Puy-de-Dôme). 

Montmorency. 
Saint-Amaxd  (Nord). 


Eaux-Bonnes 

Ï Hautes-Pyrénées). 
Iauterets  (idem). 
Baréges  (idem). 


EAUX    SALINES    FROIDES. 

Sulfate  de  chaux,  de  magnésie,  de  fer,  d'alumine; 
hydrochloiate  de  soude  ;  carbonate  de  fer  ;  acide  carbo- 
nique. 

Carbonates  de  fer,  de  chaux  ;  sulfate  de  chaux  ;  aci- 
de carbonique;  hydrochlorates  de  soude,  de  magné- 
sie; silice. 

EAUX    SALINES    CHAUDES. 

Sous-carbonate  de  soude  ;  hydrochlorate 
de  sonde  (carbonate  de  chaux). 

Sous-carbonate,  sulfate  et  hydrochloiate 
de  soude,  silice. 

Sous-carbonate  et  sulfate  de  soude  (hy- 
drochlorate de  soude,  carbonate  de  chaux; 
silice,  matière  animale).  50a  à  .r>5J 

Hydrochlorale  de  soude  ;  hydrochlorate 
et  sulfate  de  chaux.  lifl 

eaux  acidulés  froides.  Acide  carbonique. 

Carbonates  de  chaux,  de  soude,  de  magnésie;  hydro- 
chlorate de  soude. 

Carbonates  de  chaux,  de  fer,  de  magnésie  ;  hydrochlo- 
iate de  soude. 


70J 


Granit. 
Calcaire  intermédiaire. 

Sous  le  grès  rouge. 

Argile  plastique. 
Argile  plastique. 

Gneiss,  etc. 
Terrain  houiller. 

Sous  le  grès  rouge. 
Calcaire  du  Jura. 

Craie  liifaii. 
Argile  plastique. 


EAUX    ACIDULES    CHAUDES. 

Carbonates  de  fer  et  de  soude  ;  hydro- 
chlorate  de  soude. 

Carbonatesde  soude,  de  chaux,  de  fér,  etc.    17'1  à  5TJ    Terrain  secondaire  ancien. 

Sulfates  de  magnésie,  de  chaux,  d'alu- 
mine de  fer. 

Hydrochlorale  de  soude.  Un  peud'hydro- 
chlorates  de  magnésie  et  de  chaux  ;  carbo- 
nate et  sulfate  de  chaux  ;  carbonate  de  ma- 
gnésie. 

Carbonate  de  fer,  etc.  ;  silice.  54'1 

eaux  hépatiques  FROIDES.  Ilydroghie  sulfuré. 

Sulfates  de  chaux  et  de  magnésie  (carbonate  de  chaux)  ; 
hydrochlorates  de  magn.  et  de  soude. 


56*1 


Granit, 
secondait 

Terrain  houiller. 


Calcaire  secondaire. 
Trachvte. 


Gypse  tertiaire. 

Entre  la  craie  el  le  lorrain 

houiller. 


EAUX  HÉPATIQUES  CHAUDES. 


2l'i 
10J  à  40J 

Granit. 
Granit. 

50  à  58d 

Calcaire  intermédiaire. 

24J  à  48J 

Granit. 

19-J  à  46J 

Calcaire  intermédiaire. 

27<i 

Calcaire  du  Jura? 

Hydrosulfate,  carbonate  et  hydrochlo- 
\  rate  de  soude. 
Bacnères-de-Luchon 
(idem). 
Bourbon-i.'Archambault      Hydrochlorates  de  soude  et  de  magnésie; 

(Allier).  sulfate  de  soude,  etc. 

Greoulx  (Basses-Alpes)      Acide    carbonique,   hydrochlorates  de 
soude  et  de  magnésie. 

On   peut  ajouter  à  cette   liste  les   eaux  gués  sous  les  mêmes  noms,  et  Bude,  Eisen^ 

chaudes    acidulés   et  sulfureuses  d'Aix,  en  })(,ch,  Glashiilte,  Fiired,    Ménadia,  etc.;    en 

Savoie,  de  Saint-Didier,  dans  la  vallée  d'Aost;  Angleterre,  les  eaux  de  Batli,  Bristol,  Brigh- 

beaucoup  de  sources  des  environs  de  Gênes,  town,  etc.,  etc. 

de  divers  lieux   de    Yltalie;   en  Allemagne  EAU  DE    jAVELLE.  Voy.  Potasse,  chlo- 

tous  les  endroits  désignés  sous  le  nom  de  rHe  de  potasse-                     J 


Baden;  en  Bohême,  Carlsbad,  et  tous  lieux 
nommés  Baden,  Teplits,  Toplitza  ;  en  Hon- 
grie, Croatie,  Transylvanie,  les  lieux  dési- 


EAU-FORTE.  Voy.  Azotique  (acide). 
EAU  CÉLESTE.  Voy.  Cuivre  sulfÎté. 


rg:>  eau 

EAU  PHAGÉDÉNIQUE.  Voy.  Mercure, 
deutochlorure. 

EAU  MERCURIELLE.  Voy.  Mercure,  dew- 
tonUrate. 

LU'  RÉGALE.  —  Lorsqu'on  môle  de  l'a- 
ride hydrochlorique  aveu  uc  l'acide  azotique, 
l'aspect  du   liquide  change  sur-le-champ  : 

d'incolore  qu'il  ('tait  il  devient  jaune,  e', 
si  les  deux  acides  sont  concentrés  ,  il 
prend  une  odeur  de  chlore  et  d'acide  ni- 
treux. Ce  mélange  a  reçu  le  nom  technique 
il' eau  régale,  parce  que  c'est  le  meilleur  dis- 
solvant de  l'or,  appelé  roi  des  métaux  parles 
anciens  chimistes.  Le  procédé  qui  convient  le 
mieux  pour  l'obtenir  consiste  à  mêler  en- 
semble deux  parties  d'acide  hydrochlorique 
ci  une  d'eau-forte.  Mais  on  la  prépare  aussi 
en  dissolvant  du  nilrc  dans  de  l'acide  hy- 
drochlorique, ou  du  sel  marin  dans  do  l'a- 
cide azotique.  La  propriété  qu'ace  mélange 
de  dissoudre  les  métaux,  mieux  que  ne  fe- 
rait chacun  des  deux  acides  pris  isolément, 
tient  à  ce  que,  dans  la  liqueur,  il  se  forme 
du  chlore  aux  dépens  de  l'acide  azotique, 
qui  est  réduit,  par  l'hydrogène  de  l'acide. 
hydrochlorique,  à  l'état  d'acide  nitreux,  le- 
quel contribue  avec  le  chlore  à  produire  la 
coloration  jaune,  l'un  et  l'autre  étant  d'une 
couleur  jaune.  Cependant  la  décomposition 
s'arrête  lorsque  la  liqueur  est  saturée  de 
chlore,  et  celle-ci  ne  dégage  point  le  gaz 
chlore,  à  moins  qu'on  ne  la  chauffe;  car 
alors  la  décomposition  continue  jusqu'à  ce 
nue  l'un  des  deux  acides  soit  entièrement 
d'il  imposé.  Si  l'on  plonge  un  métal  dans  de 
l'eau  régale,  il  s'empare  du  chlore,  se  dis- 
sout dans  le  liquide,  et  l'opération  dure  jus- 
qu'à ce  que  tout  le  métal  soit  converti  en 
chlorure  métallique  ou  l'un  des  acides  dé- 
composés. Si  l'opération  continue,  c'est  donc 
parce  que  la  liqueur  ne  peut  jamais  se  sa- 
turer que  de  chlore  libre,  celui-ci  étant  pris 
à  mesure  par  le  métal.  Cette  dissolution 
marche  plus  rapidement  à  chaud  qu'à  froid; 
mais  si  l'on  emploie  de  l'pau  régale  trop 
concentrée,  on  s'expose  à  perdre  beaucoup 
de  chlore  en  faisant  intervenir  la  chaleur. 
La  dissolution  d'un  métal  dans  l'eau  régale 
est  accompagnée  d'un  dégagement  de  gaz 
oxyde  d'azote,  et  l'on  pourrait  conjecturer 
d'après  cela  que  l'hydrogène  de  l'acide  hy- 
drochlorique ramène  l'acide  azotique  à  l'état 
d'oxyde  d'azote  ;  mais  Humphry  Davy  a 
démontré,  par  des  expériences,  qu'un  mé- 
lange d'acide  hydrochlorique  et  d'acide  ni- 
Ireux  ne  possède  en  aucune  minière  les 
propriétés  de  l'eau  régale.  lin  conséquence, le 
dégagement  de  l'oxyde  d'a/ole  tient  à  la  dé- 
composition spontanée  de  L'acide  nitreux  en 
acide  azotique  et  oxyde  d'azote. 

L'eau  régale  est  d'un  usage  général  pour 
dissoudre  l'or,  le  platine  et  les  sulfures  mé- 
talliques, comme  aussi  pour  acidifier  le  sou- 
fre. On  s'en  sert  également  dans  plusieurs 
autres  cas  semblables. 

EAU  OXYGÉNÉE  (bioxyde  d'hydrogène). 
—  L'oxygène,  en  se  combinant  avec  l'hy- 
drogène, produit  non-seulement  l'eau  ordi- 
naire,   mais    encore  un   nouveau   composé 


FAU  bbi 

qu'on  appelle  eau  oxygénée  ou  bioxyde  d'hy- 
drogène, et  dont  la  découverte,  faite  eu  1818, 
est  due  à  M.  Thénard. 

Si  l'on  venait  à  traiter  le  bioxyde  de  ba- 
rium  par  l'acide  chlorhydrique,  il  se  forme- 
rait un  équivalent  d'eau,  un  équivalent  de 
chlorure  de  barium,  et  un  équivalent  d'oxy- 
gène, qui,  à  l'état  naissant,  peut  se  combi- 
ner avec  l'équivalent  d'eau  aussi  à  l'état 
naissant,  et  former  un  composé  nouveau 
qui  est  le  bioxyde  d'hydrogène.  C'est  en 
partant  de  ces  idées  que  M.  Thénard  a  été 
conduit  à  la  découverte  de  ce  corps.  Pour  sé- 
parer le  chlorure  de  barium,  on  traite  la  li- 
queur par  l'acide  sulfurique,  produit  de  l'a- 
cide chlorhydrique  et  du  sulfate  de  baryte 
insoluble  :  en  filtrant ,  la  liqueur  ne  sera 
plus  qu'une  dissolution,  dans  l'eau,  d'eau 
oxygénée  et  d'acide  chlorhydrique.  Si  on  la 
traite  alors  par  le  sulfite  d'argent,  il  se  for- 
mera du  chlorure  d'argenl  insoluble,  que  l'on 
pourra  séparer  par  la  filtration,  et  de  l'acide 
sulfurique,  qui  restera  mélangé  au  bioxyde 
d'hydrogène.  Pour  séparer  cet  acide,  on 
projette  peu  à  peu  dans  la  liqueur  de 
l'hydrate  de  baryte,  et  il  ne  reste  plus  que  le 
bioxyde  d'hydrogène  en  dissolution  dans 
l'eau. 

Comme  on  le  voit,  le  procédé  de  M.  Thé- 
nard est  long,  dispendieux  et  minutieux; 
aussi  y  a-t-il  avantage  à  préparer  l'eau  oxy- 
génée en  traitant  le  bioxyde  de  barium,  non 
pas  par  l'acide  chlorhydrique,  mais  par  l'a- 
cide fluorhydrique.  Il  se  forme  alors  du 
fluorure  de  barium  insoluble  et  du  bioxyde 
d'hydrogène  qui  reste  en  solution  dans  l'eau 
de  l'acide  fluorhydrique  et  dans  celle  qui 
sert  à  délayer  l'oxyde  barytique.  L'expé- 
rience se  fait  clans  un  flacon  à  large  ouver- 
ture, placé  dans  un  mélange  réfrigérant.  On 
commence  d'abord  par  délayer  du  bioxyde 
de  barium  bien  pur  dans  un  peu  d'eau  dis- 
tillée, puis  on  verse  l'acide  fluorhydrique. 
Cet  acide  élèverait  évidemment,  par  son  ac- 
tion rapide  sur  l'oxyde,  la  température  du 
mélange,  et  .par  suite  causerait  la  décompo- 
sition de  l'eau  oxygénée,  si  l'on  ne  prenait 
pas  la  précau'ion  de  refroidir  le  vase  dans 
lequel  se  fait  la  réaction.  On  filtre,  et  la  li- 
queur obtenue  peut  être  considérée  comme 
de  l'eau  oxygénée  étendue  d'eau  ordinaire. 
Pour  enlever  cette  dernière,  on  la  concentre 
sous  le  récipient  de  la  machine  pneumati- 
que, à  côté  d'un  vase  qui  contient  de  l'acide 
sulfurique  concentré  :  l'eau  pure,  qui  est 
plus  volatile,  se  vaporise  la  première,  de 
sorte  qu'au  bout  de  deux  jours  on  obtient 
de  l'eau  oxygénée  très-concentrée.  On  re- 
connaît que  la  liqueur  est  aussi  concentrée 
que  possible  lorsque,  chauffée  à  14°,  elle 
donne,  à  la  pression  ordinaire  do  0'", 
7(5, V73  fois  son  volume  de  gaz. 

Le  bioxyde  d'hydrogène  à  l'état  de  pureté 
est  inodore,  incolore,  d'une  saveur  un  peu 
styptique,  d'une  densité  de  l,i52.  11  détruit 
en  peu  de  temps  la  couleur  des  papiers  de 
tournesol  et  de  curcuma;  il  attaque  prorap- 
tement  l'épiderme, le  blanchit  et  produit  des 
picotements  ;  il  blanchit  aussi  la  langue  et 


565 


EAU 


EAU 


50G 


épaissit  la  salive.  Il  reste  liquide  à  un  froiil 
de  30°  au-dessous  de  zéro.  La  chaleur  le 
décompose  promptement  en  oxygène  qui  se 
dégage,  et  en  eau  ordinaire  qui  reste  dans 
la  liqueur. 

Les  acides  retardent  la  décomposition  de 
ce  corps;  on  pourrait  facilement  expliquer 
un  pareil  fait  en  supposant  que  le  bioxyde 
d'hydrogène  joue,  comme  l'eau,  le  rôle 
d'une  base  vis-à-vis  des  acides.  La  fibrine, 
matière  organique  qui  fait  la  base  des  tissus 
et  du  sang ,  a  une  action  singulière  sur  le 
bioxyde  d'hydrogène.  L'expérience  peut  se 
faire  dans  une  cloche  courbe,  sur  le  mer- 
cure. On  remarque  alors  qu'elle  agit  comme 
le  platine,  l'or,  l'argent  en  limaille,  c'est-à- 
dire  qu'elle  opère  la  décomposition  de  l'eau 
oxygénée  sans  s'emparer  de  l'oxygène.  L'al- 
bumine, principe  organique  qui  se  trouve 
abondamment  dans  les  animaux,  est  loin 
d'agir  de  la  même  manière  (1).  L'expérience 
peut  se  faire  avec  un  morceau  de  chair  qui 
est  composé  en  grande  partie  de  fibrine,  ou 
bien  avec  la  fibrine  qui  provient  de  l'agita- 
tion du  sang  par  des  verges  :  celle-ci,  étant 
plus  pure,  doit  être  préférée. 

Un  centimètre  cube  d'eau  oxygénée,  pe- 
sant 1  granim.  452  cent.,  donne,  par  sa  dé- 
composition complète,  475  centimètres  cu- 
bes de  gaz  oxygène,  dont  le  poids  équivaut 
à  0,(j80.  Si  l'on  soustrait  ce  dernier  poids 
de  1 ,452,  poids  du  bioxyde  d'hydrogène,  il 
reste  0,772  pour  poids  de  l'eau  ordinaire. 
Or,  celle-ci  est  composée  de  0,092  d'hydro- 
gène et  de  0,(380  d'oxygène,  poids  égal  à  ce- 
lui de  l'oxygène  séparé.  Par  conséquent,  le 
bioxyde  d'hydrogène  est  formé  de  volumes 
égaux  d'oxygène  et  de  0,092  d'hydrogène,  et 
en  poids  de  1,300  d'oxygène  et  de  0,092 
d'hydrogène. 

Aussitôt  après  la  découverte  de  l'eau  oxy- 
génée, M.  Thénard,  à  cause  des  propriétés 
oxydantes  de  ce  corps,  eut  l'heureuse  idée 
de  le  faire  servir  à  la  restauration  des  an- 
ciens tableaux.  On  sait  que  la  céruse  ,  ou 
carbonate  de  plomb ,  est  presque  toujours 
employée  par  les  peintres  pour  former  les 
couleurs  de  leurs  tableaux;  mais  comme  des 
émanations  d'acide  sulfhydrique  ont  tou- 
jours lieu  dans  les  appartements  où  ils  sont 
exposés,  il  se  forme  sur  ces  tableaux  du  sul- 
fure de  plomb,  qui  les  tache  en  noir,  et  qui 
rend  peu  vives  leurs  couleurs.  Si  alors,  avec 
une  barbe  de  plume  ou  un  léger  pinceau,  on 
lave  ce  tableau  avec  de  l'eau  oxygénée,  le 
sulfure  noir  sera  transformé  en  sulfate,  qui 
est  blanc.  Par  suite,  le  tableau  paraîtra  tout 
à  lait  neuf  et  pourra  être  recherché  par  cer- 
tains amateurs;  car,  pour  d'autres  artistes, 
l'air  de  vétuslé  d'un  tableau  d'un  ancien 
maître  est  une  qualité  qu'on  ne  peut  lui  en- 
lever sans  nuire  à  sa  beauté. 

Le  bioxyde  d'hydrogène  est  aussi  em- 
ployé dans  la  préparation  de  certains  oxydes 

(I)  Ceci  démontre  avec  la  dernière  évidence  que 
la  fibrine  et  l'albumine  sont  des  principes  organiques 
essentiellement  différents. 


métalliques  qu'on  ne  pourrait  préparer  par 

d'autres  moyens. 

i  Dillerents  essais  tentés  par  M.  Lassaigne 
ont  prouvé  que  la  solution  aqueuse  de  chlore 
agissait  tout  aussi  efficacement  que  l'eau 
oxygénée,  pour  faire  disparaître  sur  le  pa- 
pier les  taches  noires  de  sulfure  de  plomb. 

EAU  AFRICAINE  {eau  de  Perse,  eau  d'E- 
gypte ,  eau  de  Chine).  —  C'est  de  l'azotate 
d'argent  dissous  dans  l'eau.  Cette  dissolution 
est  promptement  décomposée  par  tous  les 
corps  avides  d'oxygène,  par  les  matières  or- 
ganiques, et  voilà  pourquoi  elle  lâche  forte- 
ment la  peau  en  noir,  d'une  manière  indélé- 
bile, ainsi  qu'Albert  le  Crand  l'a  remarqué 
le  premier.  Les  coiffeurs  l'emploient,  depuis 
quelques  années,  pour  noircir  les  cheveux 
rouges  ou  blancs.  La  coloration  des  cheveux 
est  due  à  ce  qu'ils  renferment  du  soufre,  qui 
donne  lieu  à  la  formation  d'une  légère  cou- 
che de  sulfure  noir.  Glauber  connaissait  déjà 
celte  propriété  du  sel  d'argent  de  brunir 
les  matières  organiques  ;  mais  c'est  Snaw 
qui,  en  1758,  a  conseillé  l'emploi  de  sa  dis- 
solution pour  teindre  les  cheveux  en  noir. 

Depuis  longtemps  en  Angleterre,  et  main- 
tenant en  France,  on  se  sert  de  la  môme  dis- 
solution pour  marquer  le  linge  de  ménage. 
A  cet  effet ,  on  dissout  2  parties  d'azoiate 
fondu  dans  7  parties  d'eau  distillée,  à  la 
quelle  on  ajoute  1  partie  de  gomme  arabique, 
pour  la  rendre  un  peu  visqueuse.  La  por- 
tion du  linge  où  l'on  doit  poser  la  marque 
est  rendue  un  peu  ferme  avec  du  carbonate 
de  soude  ou  du  savon  ;  on  lui  donne  un  cer- 
tain poli  avec  un  fer  chaud,  et  l'on  écrit  en- 
suite dessus,  comme  sur  le  papier,  avec  ia 
dissolution  du  sel  d'argent,  ou  bien  ou  im- 
prime ies  carai  tères  au  moyen  d'un  cachet 
île  bois,  gravé  en  relief,  et  préalablement 
trempé  dans  la  liqueur.  Pour  mieux  voir  les 
traits  que  l'on  trace,  on  colore  souvent  celle- 
ci  avec  un  peu  d'encre  de  Chine.  En  expo- 
sant le  linge  au  soleil  pendant  quelques  mi- 
nutes, les  caractères  deviennent  noirs,  par 
suite  de  la  réduction  du  sel.  Us  sont  inell'a- 
i.aliles,  et  deviennent  d'autant  plus  noirs  ([lie. 
le  linge  est  plus  souvent  lavé.  Après  deux 
cents  lessives,  ils  n'ont  subi  aucune  altéra- 
tion. 

Ce  mode  de  marquer  le  linge  et  les  étoffes 
est  supérieur  à  tous  les  autres,  et  devrait 
être  généralement  adopté. 

EAU  DE  PEKSE,  d'Egypte,  de  Chine,  etc. 
Voy.  Eau  africain*:. 

EAUX-DE-ME  et  LIQUEURS.—  Les  eaux- 
de-vie  de  marc  de  raisin,  de  grains,  de  punî- 
mes de  terre,  sont  beaucoup  moins  agréa- 
bles que  les  eaux-de-vie  de  vin,  parce  qu'i  I- 
h  s  renferment  des  huiles  essentielles  acres 
et  très-fortes.  C'est  pour  marquer  la  saveur 
de  ces  liquides  alcooliques  que  très-souvent 
ou  les  aromatise  avec  des  baies  de  genièvre 
et  autres  aromates  communs.  Toutefois,  les 
peuples  du  Nord  préfèrent  ces  sortes  d'eau- 
de-vie  aux  vins  les  plus  suaves  (1).  Dans  les 

(1),  C'est  ce  qui  a  ("ail  dire  des  Moscovites.  que, 
pour  trouver  leur  sensibilité,  il  luttait  lesécorelii 


5fi7 


r:.vu 


EAU 


508 


départements  du  nord  et  de  t'estdela  Fran- 
ce, en  Belgique,  en  Hollande,  et  dans  tout 
le  nord  de  ÏTÏuTope,  on  fabrique  des  masses 
de  ces  eaux-de-vie  de  grains  et  de  pommes 

de  terri'. 

En  Allemagne,  les  eaux-de-vie  de  grains 
indigènes  sont  aromatisées  avec  le  cumin. 

L'eau-de-vie  du  commerce  est  toujours 
colorée  en  jaune  brunâtre,  couleur  qu'elle 
a  contractée  en  vieillissant  dans  les  barriques 
di'  chêne  où  on  l'enferme.  Cette  espèce  d'eau- 
de-vie  contient  toujours  un  peu  de  principe 
extractif,  el  de  l'acide  tanniquequi  lui  donne 
la  propriété  de  noircir  lorsqu'on  y  verso 
quelques  gouttes  d'une  solution  de  persul- 
fate  de  (ter. 

Dans  le  commerce  de  l'épicerie,  on  débite 
sous  le  nom  d'eau-de-vie  de  l'alcool  affaibli 
avec  'le  l'eau,  et  colon''  avec  un  peu  de  ca- 
ramel. Cette  liqueur,  bien  différente  de  la 
première  par  la  saveur,  s'en  distingue  en  ce 
qu'elle  ne  change  pis  de  couleur  par  l'addi- 
tion du  persuliate  de  fer. 

Les  eaux-de-vie  et  liqueurs  sont  les  bois- 
sons les  plus  alcooliques  et  les  plus  échauf- 
fantes ;  il  importe  beaucoup  de  ne  les  em- 
ployer que  de  fois  à  autre,  et  toujours  à 
petite  dose.  Elles  conviennent  aux  sujets 
forts,  lorsqu'ils  se  portent  bien,  mais  sont 
peu  fav  i-  blés  aux  faibles;  el.es  nuisent 
aux  jeunes  gens,  aux  vieillards,  aux  indivi- 
dus sanguins,  et  a  ceux  dont  les  nerfs  sont 
irritables  11  faut  éviter  d'eu  contracter  l'ha- 
bitude, car  la  force  qu'elles  procurent  est 
ordinairement  suivie  d  abattement  et  de  fai- 
blesse. Il  est  très-malsain  d'en  user  à  jeun, 
«■t  sans  les  accompagner  d'aliments  solides. 
Leurusage  fréquenl  rend  l'estomac  pares- 
seux, et  dispo  ■  a  la  longue  aux  affections 
nerveuses,  etc. 

L'abus  de  ces  boissons  abrège  la  vie,  ou 
attire  de  bonne  heure  des  infirmités  qui 
la  rendent  malheureuse  ;  il  est  une  cause 
fréquente  de  l'apoplexie,  de  la  paralysie, 
des  maladies  chroniques  de  l'estomac,  des 
intestins  et  du  foie;  de  la  goutte,  do  l'hy- 
dropisie,  de  l'aliénation  mentale;  et  c'est 
particulièrement  vers  le  suicide  que  tendent 
toutes  les  actions  du  buveur  en  démence. 
Chez  les  individus  adonnés  aux  boissons  spi- 
ritueuses,  on  remarque  aussi  la  stérilité, 
l'impuissance,  les  spasmes,  les  convul- 
sions, l'épilepsie,  l'émoussement  et  les  hal- 
lucinations des  sens,  la  combustion  sponta- 
née, etc.,  etc. 

La  meilleure  eau-de-vie  est  celle  que  l'on 
retire  du  vin  ;  elle  doit  avoir  de  18  ;\  -22  de- 
grés ;  elle  se  perfectionne  en  vieillissant. 
Ueau-de~vie  de  grain  el  leau-ile-vie  de  sucre, 
ou  rhum,  sont  plus  irritantes. 

«  La  mauvaise  eau-de-vie  est  très-souvent 


1814  et  en  1815,  lors  de  l'invasion  de  la  France  par 
les  troupes  russes  el  allemandes  coalisées,  1rs  soldats 
préféraient  nos  mauvaises  eaux-de-vie  île  marc  de 
cidre  et  de  grains,  à  nos  plus  fines  eanx-de-vie;  et 
quand  celles  ii  fuivnl  consommées,  les  fournisseurs 
furent  ohlig  sdcgà  ei  les  bonnes  caux-ile-vic  pour 
les  leur  faire  n  r<  \  iir. 


altérée  ou  falsifiée  :  tantôt,  par  le  mauvais 
état  des  vases  de  fabrication,  elle  contient 
des  sels  de  cuivre  ou  île  plomb  ;  tantôt,  pour 
donner  à  un  alcool  faible  une  saveur  plus 
forte,  on  y  fait  infuser  du  poivre,  du  poivre 
long,  de  l'ivraie,  du  slramoine. 

«  L'eau-de-vie  de  pommes  de  terre  (whis- 
key),  en  usage  chez  les  Irlandais,  contient 
une  assez  grande  quantité  desolanine  et  d'a- 
cide cyanhydiique  pour  pouvoir  causer  de 
graves  accidents.  »  (Jouru.  des  Connais*. 
médico-chirurg.) 

Les  liqueurs  se  composent  avec  de  l'alcool 
et  du  sucre,  dont  on  modifie  la  saveur  et  l'o- 
deur à  l'aide  d'aromates  ou  d'autres  substan- 
ces très-sapides;  elles  participent  des  proprié- 
tés des  substances  qu'on  y  fait  entrer.  Quel- 
ques-unes sont  moins  salubros  que  les  eaux- 
de-vie,  parce  qu'elles  contiennent  souvent, 
outre  l'alcool,  des  huiles  essentielles  et  au- 
tres principes  fort  actifs  qui  les  rendent  très- 
irritantes.  Parmi  celles  qui  présentent  cet 
inconvénient  à  un  assez  haut  degré,  on  doit 
placer  le  curaçao  ,  Yabsinlhe,  Yaniselte  de 
Bordeaux,  etc.  Il  faut  y  comprendre  aussi 
la  crème  de  café,  Yliuile  de  vanille,  etc.,  qui 
produisent  quelquefois  de  très-mauvais  ef- 
fets, tout  en  séduisant  parleur  saveur  douce 
et  exquise  et  leur  parfum  délicieux. 

L'eau  de  noyau,  et  toutes  les  liqueurs  de 
table,  dans  lesquelles  il  entre  des  amandes 
amères  ,  contiennent  de  l'acide  prussique, 
et  pourraient,  par  cette  raison,  avoir  une  ac- 
tion très-nuisible,  si  la  dose  des  amandes 
était  trop  élevée. 

Le  kirschicasser,  le  ratafia  de  Grenoble, 
le  marasquin  de  Dalmatie,  sont  des  liqueurs 
préparées  avec  des  merises  ;  elles  renfer- 
ment une  petite  quantité  d'acide  prussique, 
et  doivent,  à  cause  de  cela,  être  comptées  au 
nombre  de  celles  dont  l'abus  est  le  plus 
dangereux. 

Les  prunes  à  l'cau-de-vic,  la  liqueur  d'ab- 
sinthe, doivent  souvent  leur  belle  couleur 
verte,  soit  aux  vases  de  cuivre  dans  lesquels 
on  les  prépare,  soit  à  des  sous  qu'on  y  lait 
séjourner  à  dessein,  sol  même  au  vert-de- 
gris  qu'on  y  ajoute  ;  elles  peuvent  alors 
donner  lieu  aux  symptômes  de  l'empoison- 
nement. 

«  L'eau-de-ric  de  Dantzick,  qu'on  pare 
avec  des  feuilles  d'or  allié  do  cuivre,  peut 
contenir,  d'après  M.  Barruel,  une  certaine 
quantité  de  vert-de-gris.  »  (Journ.  des  Con- 
naiss.  chirurg.-médic,  n.  1, 1838.) 

«  Les  confiseurs  ne  doivent  employer, 
pour  mettre  dans  leurs  liqueurs,  que  des 
feuilles  d'or  ou  d'argent  fin.  On  bat  actuelle- 
ment du  chrysochalque,  presqu'au  même  de- 
gré de  ténuité  que  l'or;  cette  substance, 
contenant  du  cuivre  Ou  du  zinc,  ne  peut  être 
employée  par  les  liquoristes. 

«  Quelques  distillateurs  se  servent  d'acé- 
tate de  plomb  ou  sucre  de  Saturne  pour  cla- 
rifier leurs  liqueurs;  ce  procédé  est  sus- 
ceptible de  donner  lieu  à  des  accidents  gra- 
ves, celle  mal îere  étant  vénéneuse.  »  (Con- 
seil de  salubrité  de  la  ville  de  Paris.) 

Monsieur,  disait  au  spirituel  Brillal-Sava- 


KG!) 


EGA 


ECU 


570 


rin  un  riche  marchand  d'eaux-de-vie-  de 
Dantzick,  on  ne  se  doute  pas,  en  France,  de 
['importance  du  commerce  que  nous  faisons, 
de  père  en  fils,  depuis  plus  d'un  siècle.  J'ai 
observé  avec  attention  les  ouvriers  qui  vien- 
nent chez  moi,  et  quand  ils  s'abandonnent 
sans  réserve  au  penchant ,  trop  commun 
chez  les  Allemands,  pour  les  liqueurs  fortes, 
ils  arrivent  à  leur  fin  tous  à  peu  près  de  la 
même  manière.  D'abord,  ils  ne  prennent 
qu'un  petit  verre  d'eau-de-vie  le  matin,  et 
cette  quantité  leur  suffit  pendant  plusieurs 
années  (au  surplus,  ce  régime  est  commun 
à  tous  les  ouvriers,  et  celui  qui  ne  prendrait 
pas  son  petit  verre  serait  honni  par  tous  ses 
camarades)  ;  ensuite  ils  doublent  la  close, 


c't'st-?i -dire  qu'ils  en  prennent  un  petit 
verre  le  matin  et  autant  vers  midi.  Ils  res- 
tenl  ;i  ce  taux  environ  deux  ou  trois  ans  ; 
puis  ils  on  boivent  régulièrement  le  matin, 
à  midi  et  le  soir.  Bientôt  ils  en  viennent 
prendre  à  toute  heure,  et  n'en  veulent  plus 
que  de  celle  dans  laquelle  on  a  fait  infuser  du 
girolle;  aussi,  lorsqu'ils  en  sont  là,  il  y  a 
certitude  qu'ils  ont  tout  au  plus  six  mois  à 
vivre;  ils  se  dessèchent,  la  lièvre  les  prend, 
ils  vont  à  l'hôpital  et  on  ne  les  revoit  plus. 

Suivant  le  pays  et  la  nature  des  liqueurs 
fermenlées,  on  donne  au  produit  spiritueux 
de  la  distillation  des  noms  différents.  11  est 
utile  de  connaître  les  principaux.  :  les  voici 
sous  forme  de  tableau. 


NOMS 

des 

ESM1I  ;s. 

Eau-de-vie  de  grains. 

Genièvre. 

Goldwasser. 

\Vi5.'r.ci. 

l.au. 

Eau-de-vie  de  pommes 

terre  ou  de  fécule. 
Kirschwasser. 
Maraschioo. 
Skis-Kayavodka. 
Rakia.  ' 
Trosier. 
Show  Clioo. 
Tafia. 

Rhum  ou  nim. 
Rumi 

Agua  ardiente. 
Araka,  arki.ariki. 
Rak  ou  arack. 
R.icli. 
Rack  ou  arack. 

Pack. 
Araki. 
Arrack. 

Arrack  Mahwah. 
Arrack  tuba. 
Stalkaiairava. 
ï-wer-a. 
Watkv. 


LIQUEURS  FERMENTEES 
qui 

LES   PROCUISENT. 


PAYS 
où 

ON   LES   FABRIQUE. 


Bière  et  graines  céréales  fermenlées. 

Ii).,  avec  haies  de  genièvre. 

kl.,  avec  addition  d'aromates 

Orge,  seigle  et   pomm.  de  terre,  prunelles 

sauvages. 
Riz  fermenté. 
de  Pulpe  ou  fécule  de  pommes  de  terre. 

Cerises  écrasées  et  ferment,  avec  leur  noyau. 
Idem. 

Lie  de  vin  avec  fruits. 
Marc  d  >  raisin  et  aromates. 
Idem  et  graminées. 
Lie  de  manduring  de  Chine. 
Moût  de  la  canne  à  sucre. 
Mélasse  et  écumes  du  sirop  de  la  canne. 
Sève  d'érable. 
Pulque  des  Mexicains. 
Koumiss. 
Riz  fermenté. 
Sève  du  palmier. 

Suc  de  canne  fermenté,  avec  addition  de  l'é- 
corce  aromatique  d'un  arbre  appelé  jagra. 
Sève  de  cacoyer. 
Sève  de  palmier  fermentée. 
1  lem,  avec  addition  de   l'éeorce  d'un  acacia. 
Idem,  avec  addition  de  fleurs. 
Sève  de  palmier  fermentée. 
Herbe  sucrée  inconnue. 
Racine  de  terroat,  cuite,  pilée  et  fermentée. 
Eau-de-vie  de  riz. 


France,  Europe  septentrionale. 

Idem. 

Dantzick. 

Ecosse,  Irlande. 
Siam. 

Europe,  France. 

Suisse,  Allemagne. 

Zara. 

Scio. 

Dalmatie. 

Bords  du  Rhin. 

Chine. 

Antilles. 

Idem. 

Amérique  septent. 

Mexiqu  :. 

Tartarie. 

Grande  partie  de  l'Orient. 

Siam. 

Indoustan. 

Amérique. 

Egypte. 

Indes. 

Idem. 

Philippines. 

Kamtschatka. 

Sandwich. 

Kamtschatka. 


EBULLITION.  Voy.  Calorique. 

ECAILLES  DE  POISSONS.  —  Dans  diver- 
ses petites  espèces  de  cyprins,  les  écailles 
sont  couvertes,  à  l'extérieur,  d'une  sub- 
stance animale  ayant  le  brillant  de  l'argent, 
st  qui  se  détache  aisément  lorsqu'on  tient  le 
poisson  dans  la  main.  On  emploie  dans  les 
arts  celle  qui  provient  de  l'ablette  (cyprinus 
alburnus).  On  agite  les  petits  poissons  avec 
de  l'eau,  afin  de  détacher  la  substance  qui 
les  enveloppe,  et  de  pouvoir  ensuite  la  dé- 
canter avec  le  liquide  qui  la  tient  en  sus- 
pension. Lorsqu'elle  .s'est  déposée,  on  fait 
cou  er  l'eau,  on  verse  de  l'ammoniaque  caus- 
tique sur  la  substance  brillante,  et  on  la 
conserve  dans  un  flacon  bien  bouché;  une 
bonne  partie  se  dissout  dans  l'ammoniaque, 
tandis  qu'une  autre  reste  en  suspension  dans 
la  liqueur.  Cette  dissolution  est  connue  sous 
le  nom  d'essence  d'Orient,   et  on  s'en  sert 


pour  la  fabrication  des  perles  artificielles. 
A iirès  l'avoir  remuée  on  en  verse  un  peu 
dans  des  perles  de  verre  souillé,  ou  en 
mouille  exactement  la  surface  interne  de 
ces  dernières,  et  on  laisse  ensuite  couler  le 
liquide  excellant  ;  l'ammoniaque  sevolatilise, 
et  le  côté  interne  du  verre  reste  enduit  de 
la  matière  brillante;  alors  on  remplit  la 
perle  de  cire  blanche.  Voy.  Ablette. 

ECLAIRAGE  AU  GAZ.—  L'invention  de 
cette  industrie  est  due  à  l'ingénieur  français 
Li'bon,  qui,  en  178(J,  fit  paraître  son  thermo- 
lampe, sorte  de  poêle  dans  lequel  il  distillait 
du  bois  ou  de  la  houille,  afin  d'obtenir  à  la 
fois  de  la  chaleur  applicable  au  chauffage 
des  ateliers  ou  des  habitations,  et  des  gaz  pro- 
pres à  l'éclairage.  En  179J,  Murdoch  en  fit  en 
Angleterre  l'application  avec  succès.  Toute- 
fois '•  '  ne  fut  que  dix  ans  plus  tard  qu'il 
construisit  une  grande  usine  et  qu'il  échina 


57 1 


i    i. 


ICI. 


C72 


les  vastes  ateliers  de  constructions  de  ma- 
chines à  vapeur  de  Watt  et  Bolton,  a  Soho, 
près  de  Birmingham.  En  1811,  M.  de  Cha- 
brol, préfel  il''  la  Sein-',  lit  étudier  la  ques- 
tion de  l'éclairage  au  gaz  et  construire  un 
appareil  qui  depuis  ne  c<  ssa  d'éclairer  l'hô- 
pital Saint-Louis.  >  ers  1812,  Windsor  forma 
une  compagnie  pour  l'éclairage  de  Londres. 
lui  1820,  M.  Pauwels  établit,  par  ordre 
du  gouvernement,  une  petite  usine  d'éclai- 
ia  ;e  pour  le  palais  et  lu  quartier  du  Luxem- 
bourg. Deux  grandes  usines  s'élevèrent  bien- 
tôt ensuite  el  presque  simultanément  :  l'une, 
sous  le  nom  de  Compagnie  française,  fut  fon- 
ii  Pauwels,  el  l'autre,  dite  Compagnie 
anglaise,  par  MM.  Manby  et  Wilson.  A  partir 
de  c  jue,  l'éclairage  au  gaz  lit  de  ra- 

pides progrès,  el  la  plupart  des  villes  de  quel- 
que importance  l'adoptèrent  successivement. 
Dans  tout  ce  que  nous  avons  à  dire  sur 
l'éi  lairage  au  gaz ,  nous  prendrons  pour 
guide  l'intéressant  travail  de  M.  Payen  sur 
cette  matière. 

Matières  donnant  le  gaz  à  V éclairage;  élude 
sur  la  combustion  des  gaz.  — Toutes  les  ma-: 
tières  organiques  soumises  à  la  distillation 
s,  ;  ii,.  donnent,  parmi    les  produits  de  leur 
composition,  des  gaz    inflammables   conte- 
nant de  l'hydrogène  et  du  carbone  eu  pro- 
portions va  tables.  Ce  sonl  ces  gaz  qui  l'or- 
menl    on   brûlant  la  flamme  de  nos  foyers. 
Suivant  la  nature   des  matières  soumises  à 
cette  opération ,  les  gaz  inflammables   sont 
plus  ou    m  ins   abondants  ,   et  la  flamme 
qu'ils  produisent  possède  aussi  un  pouvoir 
liranl  plus  ou  moins  intense.  Les  subs- 
tances qui  admettenl  dans  leur  composition 
une  grande  quantité  de  carbone  et  d'hydro- 
gène, ma  s  peu  d'oxygène,  comme  les  bitu- 
mes, les  matières  grasses  et  résineuses,  sont 
celles  qui  produisenl  le  plus  de  gaz  propre  à 
l'éclairage;  celles  qui,  contenant  l'hydrogène 
el  l'oxygène  dans  les  rappoi  ts  qui  constituent 
l'eau,  fournissent  de   l'hydrogène  peu  car- 
boné, donnent  un  gaz  qui  brûle  avec  une 
flamme  peu  éclairante. 

La  presque  totalité  de  la  lumière,  dans  la 
combustion  des  gaz  hydrogènes  carbonés, 
esl  due  au  carbone  solide  qui  se  précipite 
dans  la  flamme,  et  y  est  porte  à  une  tempé- 
rature assez  élevée  pour  devenir  lumineux. 
Aussi  peut-on  rendre  éclairant  un  gaz  qui 
l'est  aussi  peu  que  l'hydrogène  pur,  en  le 
chargeant  de  carbone  au  moyen  d'un  car- 
bure' d'hydrogène  volatil.  En  faisant  par 
exemple,  barboter  l'hydrogène  dans  l'e'ssence 
de  térébenthine,  ou  dans  les  divers  carbu- 
res très-volatils  obtenus  soit  de  la  décom- 
position des  résines,  soit  de  la  distillation 
des  go  idrons,  on  lui  donne  des  propriétés 
éclairant!  ii  les  à  celles  du  gaz  de  la 

bouille. 

Une  autre  expérience  très-simple  peut  en- 
core démontrer  que  la  flamme  ne  doit  sa 
propriété  lumineuse  qu'à  des  particules  de 
charbon  qui  y  demeurent  en  suspension.  Si 
l'on  introduit  le  bec  d'un  chalumeau  dans  la 
flamme  d'une  bougie,  el  qu'on  insuffle  de 
l'air, la  combustion    devient  plus  vive  et   la 


i  impérature  plus  élevée;  mais  le  carbone  et 
l'hydrogène  étant  brûlés  simultanément,  il 
n'y  a    plus  de   particules  solides  en  suspen- 
sion dans  la  flamme, et  celle-ci  cesse  d'être 
éclairante.  De  même,  si   l'on    mélange  un 
bon     gaz-light  de    bouille    avec    deux    ou 
trois  loi-   son  volu l'air  avant  de  l'allu- 
mer, il  perd  presque  tout  son  pouvoir  éclai- 
rant, parce  qu'ici  encore  la  présence  de  l'oxy- 
gène dans  la  flamme  t'ait  brûler  une  grande 
I  artie  du  carbone  en  même  temps  que  l'hy- 
drogène.  Pour   qu'une  flamme   sois,  éclai- 
rant!', il  faut  donc  qu'elle  tienne  en  suspen- 
sion des  particules  charbonneuses  ,  et  que 
sa  température   soit  suffisante  pour  élever 
ces  particules  au  rouge. 
Cet   effet  d'ailleurs  est   dû  à   l'état  solide 
particules  de  charbon  ;  car,  en  plongeant 
dans  la  flamme  de  l'hydrogène  un  corps  sus- 
ceptible  d'y  être    échauffé  au  rouge  blanc, 
un  morceau  de  chaux  par  exemple,  ce  corps 
devient  lumineux.  Cette  théorie  de  la  pro- 
duction delà  lumière  a  été  donnée  par  Davy. 
On  a  cherché,  de  plus,  quelles  étaient  les 
conditions   économiques    de  la  combustion 
d'un  gaz  donné',  et  on  a  trouvé  qu'elles  cor- 
respondaient à  l'emploi  du  minimum  d'air 
utile  à  une  combustion  complète:  car  alors, 
pour  une  quantité  de  g.;/,  le  volume  de  la 
flamme  est  le  plus  grand  possible  et  contient 
le  maximum  de   particules  charbonneuses. 
On   augmente  encore  la  lumière  en  élevant 
la   température  de   l'air,  et  alors  la  fiamme 
devient  plus  blanche.  On  obtiendrait  égale- 
ment une'  flamme  plus  blanche,  en  augmen- 
tant le  tirage;  mais,  dans  ce  cas,  il  y  a  perte 
réene  de  pouvoir  lumineux,  car  la  combus- 
tion plus  active,  qui  échauffe  les  particules 
au  rouge  blanc,  en  diminue  le  nombre,  et  le 
volume  de  la  flamme   s'amoindrit  ainsi  que 
son  intensité  lumineuse  totale. 

Le  principe  de  l'éclairage  par  le  gaz  est  le 
même  que  celui  de  l'éclairage  ordinaire; 
seulement,  dans  les  lampes,  les  chandelles 
et  les  bougiess  les  gaz  et  vapeurs  combusti- 
bles, produits  de  la  distillation  sèche,  se 
forment  au  contact  de  la  mèche  elle-même, 
près  des  points  en  ignition  :  dans  ce  cas, 
M.  Péclet  a  démontré  que  les  conditions  éco- 
nomiques du  maximum  de  lumière  sonl  en- 
core semblables  à  celles  indiquées  pour 
le  gaz. 

Les  diverses  substances  qui  servent  a  1  e- 
clairage  ordinaire,  la  cire,  le  suif,  les  acides 
gras,  les  huiles  et  les  matières  résineuses, 
'pourraient  servir  h  la  production  du  gaz  ; 
mais  la  houille  est,  de  toutes  les  matières 
premières,  celle  qui  s'emploie  en  général  le 
plus  avantageusement,  attendu  que  son 
prix  est  peu  élevé,  et  qu'elle  laisse  un  re- 
sidu,  le  coke,  qui  a  presque  autant  de  valeur 
que  la  i  ouille  employée. 

Toutes  les  qualités  de  bouille  ne  sont  pas 
également  propres  à  la  distillation;  on  doit 
préférer  celles  qui  contiennent  les  (.lus  tor- 
ies pn  portions  de  carbures  d'hydrogène,  el 
qui  présentent  à  l'analyseleplus  d'hydrogène 
(ii  excès  sur  la  quantité  nécessaire  pour  for- 
mer de   l'eau  avec   l'oxygène   de  la  même 


573  ECL 

houille.  Los  diverses  espèces  de  houille  don- 
nent  des  quantités  et  des  qualités  différen- 
tes de  gaz;  elles  exigent  une  température 
plus  ou  moins  élevée  et  soutenue,  laissent 
un  coke  plus  ou  moins  estimé,  enfin  déga- 
gent, suivant  les  proportions  de  bisulfure  de 
fer  qu'elles  contiennent,  des  combinaisons 
de  soufre  avec  l'hydrogène  et  avec  le  car- 
bone, qui  altèrent  la  qualité  du  gaz  et  né- 
cessitent une  épuration  dispendieuse.  On 
doit  avoir  égard  à  toutes  ces  circonstances 
dans  le  choix  des  matières  premières.  Les 
houilles  de  Mons  ou  de  Commentry,  qu'on 
emploie  généralement  à  Paris,  donnent  en 
moyenne 23  mètres  cubes  de  gaz  par  100  ki- 
logr.  On  en  obtenait  un  plus  grand  volume 
en  faisant  usage  de  la  houille  de  Saint- 
Etienne,  mais  le  gaz  était  plus  sulfuré. 

•  La  distillation  delà  houille  s'opère  dans 
des  cornues  de  fonte  ou  d'argile.  Ces  cor- 
nues sont  placées  au  nombre  de  deux,  de 
trois  ou  de  cinq,  au-dessus  d'un  seul  foyer. 
Elles  sont  formées  de  deux  pièces  distinc- 
tes :  la  cornue  cylindrique,  qui  doit  être 
chauffée  au  point  utile  pour  opérer  la  distil- 
lation, et  la  tète  de  la  cornue  qui  se  trouve 
en  dehors  du  fourneau  ;  ces  deux  pièces  sont 
réunies  par  leurs  brides  à  l'aide  de  boulons. 
La  cornue  proprement  dite  est  la  seule  partie 
qui  s'use  rapidement  et  qu'il  faille  renouveler 
au  bout  de  quinze  à  dix-huit  mois  de  service. 
La  tête  de  la  cornue  porte  le  tube  par  le- 
quel se  dégage  le  gaz;  ce  tuhe  s'ouvre  dans  ■ 
l'atelier.  Son  orifice,  par  lequel  on  charge 
la  houille,  se  ferme  à  l'aide  d'un  obturateur 
de  fonte,  solidement  maintenu  par  une  vis 
de  pression,  prenant  son  point  d'appui  sur 
une  sorte  d'étrier  à  crochets. 

Après  avoir  essayé  un  grand  nombre  de 
cornues  de  diverses  formes,  on  donne  aujour- 
d'hui la  préférence  à  celles  qui,  sans  offrir 
de  difficultés  au  moulage  ,  ont  une  assez 
grande  surlace  chauffante;  leur  section  re- 
présente un  rectangle  de  66  centimètres  de  - 
large  et  33  centimètres  de  haut,  dont  les  an- 
gles sont  arrondis. 

On  confectionne  depuis  quelques  années 
des  cornues  plus  épaisses  en  terre  réfrac- 
taire  ou  à  creuset,  auxquelles  on  applique 
toujours  une  tète  en  fonte.  Les  cornues  do 
terre,  qui  coûtent  environ  33  pour  100  moins 
que  celles  de  fonte,  durent  environ  dix-huit 
mois  et  ne  sont  pas  attaquées  à  l'extérieur 

100  volumes  =   Hydrog.  Hydrog.  Hydr 

bicarboné.  carboné. 
1"  gaz.  ...       15  82,5  0 

2«  id 12  72  8,8 

5=  id 12  58  10 

i<  id 7  56  21,5 

5«  id 0  20  00 

On  voit  que  la  densité  du  gaz  diminue  à 
mesure  que  la  distillation  est  plus  avancée  ; 
la  proportion  d'hydrogène  carboné  diminue 
aussi ,  tandis  qu'il  se  produit ,  au  contraire, 
une  plus  grande  quantité  d'oxyde  de  car- 
hone  et  d'hydrogène.  11  est  donc  conve- 
nable d'éviter  de  pousser   la  carbonisation 


ECL 


57! 


par  l'air  et  les  produits  de  la  combustion, 
qui  oxydent  le  métal;  mais  aussi  elles  résis- 
tent moins  aux  changements  de  tempéra- 
ture, ce^qui  oblige  à  les  faire  fonctionner 
sans  interruption  et  à  conserver  un  certain 
nombre  de  fourneaux  à  cornues  de  fonte, 
qui  seules  peuvent  supporter  les  chômages 
accidentels;  enfin  elles  s'incrustent  à  l'infé- 
rieur par  le  goudron  qui  les  pénètre,  y  dé- 
pose du  carbone  et  rétrécit  graduellement 
leur  section. 

Pour  obtenir  le  maximum  de  gaz  le  plus 
éclairant,  il  faut  que,  pendant  la  durée  de  la 
distillation ,  la  température  soit  régulière 
et  maintenue  à  la  température  du  rouge  ce- 
rise clair:  car,  à  une  température  sensible- 
ment plus  élevée,  le  gaz  qui  se  forme  perd 
une  partie  de  son  carbone,  augmente  de  vo- 
lume, et  en  somme  éclaire  moins;  tandis 
que,  par  une  température  inférieure  au 
rouge-cerise,  il  se  produit  beaucoup  de  car- 
bures d'hydrogène  condensables  qui  se  mê- 
lent au  goudron,  et  l'on  obtient  moins  de 
gaz,  en  sorte  que  dans  ce  deuxième  cas  la 
quantité  de  la  lumière  totale  est  encore  di- 
minuée. 

Les  cornues  étant  chauffées  très-graduel- 
lement au  rouge,  qu'on  maintient  au  degré 
convenable,  on  y  introduit  la  houille;  on 
ajuste  ensuite  et  l'on  presse  l'obturateur 
préalablement  garni  d'argile  en  pâte  qui 
forme  lut,  puis  on  laisse  la  distillation  s'opé- 
rer durant  trois  ou  quatre  heures.  Au  delà 
de  ce  temps,  les  gaz  produits  deviennent  de 
moins  en  moins  éclairants  et  exigent,  pour 
se  dégager,  une  plus  haute  température, 
qui  occasionne  plus  d'altération  dais  les  cor- 
nues et  qui  fait  déposer  sur  leurs  parois  in- 
térieures une  partie  du  carbone  de  l'hy- 
drogène carboné;  de  sorte  que  le  mélange 
de  ces  gaz  serait  plus  nuisible  qu'utile  à  la 
production  économique  de  la  lumière. 

La  durée  de  la  distillation  varie  d'ailleurs 
avec  les  différentes  sortes  de  houilles,  et  aussi 
selon  leur  état  hygroscopique. 

Le  tableau  suivant  donne  la  composition 
du  gaz  de  la  houille  aux  époques  successives 
de  la  distillation.  Les  acides  carbonique  et 
sulfhydrique  avaient  été'  éliminés  de  ce 
gaz  ,  qui  retenait  environ  ^  de  carbures 
d'hydrogène,  des  traces  de  sulfure  de  car- 
bone, etc. 


Oxyde  de 

Azote. 

Rapport  de  la 

carbone. 

lumière. 

5,2 

1.3 

54 

1,9 

5,5 

48 

12,5 

1.7 

40 

11 

4,7 

55 

10 

10 

to 

trop  loin.  En  effet,  le  dernier  gaz  obtenu  au 
bout  le  six  heures  de  chauffage  a  un  pou- 
voir éclairant  très-faible ,  moindre  que  le 
quarl  de  la  moyenne  ,  et  son  mélange  avec 
les  gaz  obtenus  durant  les  trois  premières 
heures  ne  pourrait  que  diminuer  la  quantité 
totale  de  lumière. 


573  ECL 

Qualités  et  essai  des  houilles  à  distiller.  — 
11  importe  beaucoup  au  fabricant  d'essayer 
les  houilles  qu'il  se  propose  d'employer, 
afin  il"  s'assurer  du  rendement  et  de  la 
qualité  du  gaz  et  du  coke.  Pour  l'aire  ces 
essais,  on  doit  avoir  dans  chaque  usine  un 
appareil  isolé  consacré  à  cet  usage;  il  vaut 
mieux,  toutefois,  adaptera  deux  des  cor- 
nues de  l'atelier  un  appareil  condensateur 
spécial,  qui  conduit  à  volonté  les  gaz  vers  un 
petit  gazomètre  d* essai  :  de  celle  manière  on 
essaye  la  houille  dans  les  conditions  mêmes 
auxquelles  elle  est  soumise  lors  de  la  distil- 
lation en  grand.  On  mesure  le  volume  du 
gaz  obtenu,  et  l'on  détermine  son  pouvoir 
rant  comparativement  avec  la  lumière 
d'une  carcel  ;  on  mesure  également  le  volume 
du  coke,  et  l'on  essaye  sa  qualité  en  le  brû- 
lant sur  une  grille  d'appartement  :  on  a  ainsi 
tous  les  éléments  qui  feront  connaître  la 
valeur  des  houilles. 

Epuration  physique  du  qaz.  —  Dans  la 
distillation  de  la  houille  il  se  forme  non- 
seulement  les  gaz  dont  nous  venons  de  par- 
ler, mais  encore  divers  autres  produits  con- 
densâmes ou  gazeux  qu'il  faut  éliminer. 

Les  produits  volatils  de  la  distillation  de 
la  houille  sont  :  de  l'eau,  de  l'hydrogène  bi- 
carboné  et  protocarboné,  de  l'hydrogène, 
de  l'oxyde  de  carbone,  de  l'azote,  des  car- 
buFes  d'hydrogène  plus  ou  moins  aisément 
condeusahles,  île  la  créosote  et  quelques  au- 
tres principes  des  goudrons  ,  de  la  naphta- 
line, de  l'ammoniaque  unie  aux  matières 
goudronneuses, des  sels  ammoniacaux  (car- 
I ate,  sulfhydrate,  cyanhydrate,  chlorhy- 
drate ,  acétate  d'ammoniaque  )  et  du  sulfure 
de  carbone.  Il  reste  dans  les  cornues  un 
charbon  brillant ,  conservant  la  forme  bour- 
souflée  due  à  la  fusion  du  bitume  et  au  gon- 
flement  opéré  par  le  dégagement  des  gaz  et 
vapeurs  ;  ce  charbon,  appelé  coke,  retient  I  i 
protosulfure  de  fer,  correspondant  au  bisul- 
fure que  contenait  la  houille,  et  les  matières 
fixes  qui  constituent  les  cendres  de  ce  com- 
bustible. 

Au  sortir  de  la  cornue,  le  gaz  passe  dans 
un  barillet ,  cylindre  placé  à  la  partie  anté- 
rieure du  fourneau  ,  dans  lequel  se  rend  le 
tuyau  du  dégagement  du  gaz;  ce  tuyau 
(ou  l'ajutage  à  sa  suite)  plonge  d'environ 
2  centimètres  dans  l'eau  du  barillet.  L'effet 
utile  de  cette  disposition  est  d'intercepter  la 
communication  libre  entre  l'intérieur  des 
cornues  et  le  reste  des  appareils  ;  de  sorte 
ipie  l'on  puisse  ouvrir  les  cornues  sans  don- 
ner accès  ,:i  l'air,  ou  issue  au  gaz  ,  dans  le 
reste  de  l'appareil.  Il  résulte  encore  de  la 
fermeture  hydraulique  effectuée  par  le  ba- 
rillel  que  le  gaz,  s'(  uflammant  dans  une  cor- 
nue, peut  y  brûler  sans  communiquer  le 
feu  au  delà. 

11  s'opère  dans  le  barillet  une  première 
condensation  de  l'eau  cl  du  goudron  ;  aussi 
est-il  muni  d'un  trop-plein  pour  maintenir 
le  liquide  à  un  niveau  constant .  en  laissant 
écouler  continuellement  l'excès  des  produits 
idensés. 


ECL 


576 


■  tubes ,  par  leur  immersion  de  2  ou  3 
centimètres  dans  le  liquide  du  barillet , 
occasionnent  une  faible  pression  sur  le  gaz 
qui  traverse  ce  liquide  ;  mais  à  cette  pres- 
sion s'ajoute  celle  qui  résulte  des  frotte- 
ments et  immersions  dans  la  suite  des  appa- 
reils ,  outre  la  pression  représentée  parle 
poids  du  gazomètre  que  doit  soulever  le  gaz. 
A  toutes  ces  pressions  ,  lorsque  l'usine  est 
dans  une  localité  plus  haute  que  les  lieux, 
de  dislribution  (c'est-à-dire  que  les  quartiers 
à  éclairer),  il  faut  ajouter  la  pression  néces- 
saire pour  contre-balancer  le  poids  de  l'at- 
mosphère, plus  pesante  naturellement  dans 
les  lieux  bas,  puisque  la  colonne  d'air  s'y 
trouve  plus  haute. 

Ces  causes  réunies  portent  par  fois  à  25 
et  môme  à  30  centimètres  d'eau  la  pression 
totale  qui  réagit  sur  l'intérieur  des  cornues, 
contribue  a  les  détériorer,  à  faire  échapper 
le  gaz  par  tous  les  joints  et  les  fissures  ,  et 
à  occasionner  des  déperditions  de  10  à  15 
pour  100. 

On  obvierait  à  ces  inconvénients  en  pla- 
çant l'usine  dans  un  lieu  plus  bas  que  les 
quartiers  où  le  gaz  doit  être  distribué  ;  mais 
comme  le  choix  de  cette  situation  favorable 
n'est  pas  toujours  possible,  il  convient  d'em- 
ployer des  moyens  mécaniques  pour  aspirer 
le  gaz  au  fur  et  à  mesure  de  sa  production, 
et  le  refouler  dans  les  appareils  à  la  suite , 
et  de  là  dans  le  gazomètre,  de  manière  à 
pouvoir  disposer  de  la  pression  la  plus  con- 
venable pour  la  distribution. 

La  force  mécanique  peut  être  obtenue  à 
bon  marché  en  y  appliquant  la  chaleur  per- 
due, et  toujours  considérable ,  qu'entraînent 
dans  la  cheminée  traînante  et  la  cheminée 
verticale  les  produits  de  la  combustion  après 
avoir  chauffé  au  rouge  les  cornues. 

On  s'est  servi  de  la  cagniardelle,  comme 
dans  la  fabrication  de  la  céruse  de  Clichy, 
pour  aspirer  et  refouler  le  gaz. 

Epuration  chimique  du  gaz.  —  En  sortant 
du  condensateur,  le  gaz  est  loin  d'être  pur; 
il  renferme  encore  une  partie  de  tous  ses 
composants ,  et  surtout  du  carbonate  et  du 
sulfhydrate  d'ammoniaque,  parfois  aussi  de 
l'acide  sulfhydrique.  Pour  débarrasser  le 
gaz  de  ces  matières  étrangères,  on  le  soumet 
fi  des  moyens  d'épuration  plus  ou  moins 
énergiques. 

Jusque  dans  ces  derniers  temps  ,  l'épura- 
tion du  gaz  s'exécutait  au  m<  yen  de  la  chaux 
seule,  hydratée  et  pulvérulente,  et  cette 
méthode  est  encore  suivie  aujourd'hui  dans 
un  grand  nombre  d'usines.  Elle  s'opère  au 
moyen  de  grandes  caisses  en  fonte  ou  en 
tôle ,  divisées  en  deux  compartiments  par 
un  diaphragme  vertical  partant  de  la  partie 
inférieure;  dans  chaque  compartiment  on 
place  quatre  ou  cinq  claies  formées  de  lattes 
cl  fixées  de  champ,  espacées  de  3  à  4- mil- 
limètres ,  sur  lesquelles  on  répand  la  chaux 
hydratée,  pulvérulente,  en  couches  de  8  à 
10 centimètres  ;  le  gaz,  arrivant  par  la  partie 
inférieure  d'un  des  compartiments,  est  obligé 


577  ECL 

de  sorlir  par  la  partie  inférieure  de  l'autre  ; 
ainsi,  en  montant  par  le  premier  comparti- 
ment et  descendant  dans  le  second,  il  se  ta- 
mise deux  fois  à  travers  quatre  ou  cinq 
couclies  de  chaux.  Chacune  des  caisses  est 
fermée  avec  un  couvercle  dont  les  bords 
plongent  tout  autour  de  la  caisse  dans  une 
gorge  remplie  d'eau.  Ce  couvercle  est,  à  vo- 
lonté, enlevé  ou  reposé  à  l'aide  d'une  chaîne 
passant  sur  une  poulie  et  s'enroulant  sur 
un  treuil,  et  cette  manœuvre  est  faite  toutes 
les  fois  que  l'on  doit  vider  et  rechanger  un 
épurateur.  C'est  par  le  haut  que  l'on  charge 
et  que  l'on  vide  chacun  des  epurateurs. 

Depuis  quelque  temps  ,  un  moyen  ingé- 
nieux est'en  usage  pour  rendre  méthodique 
l'épuration  à  la  chaux  ;  pour  cela  on  se  sert 
de  quatre  epurateurs  semblables  à  celui  que 
nous  venons  de  décrire.  Ces  quatre  epura- 
teurs sont  placés  autour  d'un  réservoir  à 
cloche,  qui  permet  de  mettre  en  communi- 
cation trois  des  epurateurs  en  isolant  le  qua- 
trième, qui  peut  alors  être  vidé  et  rempli  de 
chaux  nouvelle  ;  la  cloche  est  divisée  par 
des  diaphragmes  en  cinq  compartiments,  et, 
suivant  la  position  de  cette  cloche,  on  peut 
isoler  l'un  quelconque  des  epurateurs,  et 
forcer  le  gaz  qui  arrive  du  condensateur  à 
traverser  successivement  les  six  comparti- 
ments des  trois  autres  epurateurs  avant  d'en- 
trer dans  le  tube  central  qui  conduit  le  gaz 
du  réservoir  à  cloche  vers  l'un  des  gazomè- 
tres de  l'usine. 

On  comprend  qu'à  l'aide  de  cette  disposi- 
tion il  est  facile  d'utiliser  le  plus  possible  la 
chaux,  eu  faisant  arriver  le  gaz  d'abord  dans 
la  caisse  qui  renferme  la  chaux  chargée  déjà 
par  deux  passages  du  gaz  précédemment 
épuré;  que,  d'un  autre  côté,  on  fait  tou- 
jours passer  sur  la  chaux  neuve  de  la  troi- 
sième caisse  le  gaz  qui  va  se  rendre  au 
gazomètre. 

Application  des  sels  métalliques  à  la  purifi- 
cation du  gaz.  —  L'épuration  par  la  chaux, 
quoique  rendue  méthodique,  n'est  pas  com- 
plète; il  reste  dans  le  gaz  du  sulfhydrate 
d'ammoniaque,  et,  en  outre,  l'ammoniaque 
que  la  chaux  a  mise  en  liberté  :  la  chaux 
d'épuration  retient  interposés  ces  gaz  infects 
qui  s'exhalent  et  incommodent  le  voisinage 
lorsqu'on  vide  les  caisses  et  qu'on  trans- 
porte ces  résidus. 

M.  Mallet  est  parvenu  à  éviter  ces  incon- 
vénients en  complétant  l'épuration  du  gaz 
par  un  lavage  dans  des  solutions  métalliques. 
Il  emploie  de  préférence  le  chlorure  de  man- 
ganèse, résidu  de  la  fabrication  du  chlore  ou 
du  chlorure  de  chaux  ,  et  qui  jusqu'alors 
était  presque  entièrement  perdu.  Quand  on 
ne  peut  se  procurer  ce  sel,  ou  le  rem- 
place par  le  sulfate  de  fer,  dont  le  prix  est 
en  général  peu  élevé. 

L'épuration  par  les  solutions  métalliques 
doit  précéder  le  passage  sur  la  chaux.  Les 
sels  ammoniacaux  sont  alors  décomposés  :1e 
carbonate  et  le  sulfhydrate  d'ammoniaque 
forment  un  carbonate"  et  un  sulfure  métal- 
lique,  en  donnant  en  môme  temps  un  sel 


E<  L 


578 


ammoniacal  fixe  aux  températures  ordinai- 
res, el  il  reste  du  gaz  aride  sulfbydrique  li- 
bre, qui  peut  être  facilement  absorbé  par  la 

chaux;  alors  celle-ci,  ne  retenant  plus  de  gaz 
infects  mon  combinés,  n'incommode  plus  les 
habitants  du  voisinage,  condition  importante, 
surtout  pour  les  usines  établies  dans  l'en- 
ceinte des  \  illes. 

Gazomètres.  —  Le  gaz  épuré  est  dirigé 
dans  les  gazomètres,  où  on  l'emmagasine 
pour  le  distribuer  ensuite  aux  consomma- 
teurs. On  appelle  gazomètre  (I)  une  grande 
cloche  en  tôle  pouvant  contenir  environ 
les  j^  de  la  production  du  gaz  d'une  journée. 
11  y  en  a  ordinairement  deux  renfermant 
ainsi  les  -^  de  la  fabrication,  les  T20  étant  con- 
sommés au  fur  et  à  mesure  de  la  production 
pendant  les  longues  soirées.  Celte  cloche 
plonge  dans  un  réservoir  en  maçonnerie, 
rempli  d'eau,  qu'on  nomme  cuve.  Le  poids 
du  gazomètre  sutlit  ordinairement  pour  don- 
ner la  pression  nécessaire  à  l'écoulement  du 
gaz.  Il  convient,  dans  une  usine,  d'avoir  un 
gazomètre  supplémentaire ,  afin  de  pouvoir 
satisfaire  à  la  consommation  en  cas  de  ré|  a 
rations  à  faire  à  l'un  des  deux  gazomètres 
habituellement  employés.  Le  gazomètre  se 
compose  donc  de  deux  parties  ,  la  cuve  et  la 
cloche.  La  cuve  est  en  bois,  en  maçonnerie 
ou  en  fonte.  Comme  les  grandes  dimensions 
que  l'on  donne  (de  20  a  32,  el  jusqu'à  40 
mètres  de  diamètre  ,  et  de  10  à  1G  mètres  de 
hauteur)  aux  gazomètres  obligent  ordinai- 
rement à  constiuire  la  cuve  en  maçonnerie, 
il  importe  que  les  matériaux  soient  bien 
choisis,  imperméables  et  cimentés  avec  un 
mortier  de  chaux  hydraulique;  qu'ils  pré- 
sentent par  leur  ni  isse,  surtout  dans  les  fon- 
dations ,  une  grande  stabilité,  afin  d'éviter 
les  fuites  qui,  faisant  baisser  le  niveau  de 
l'eau  dans  la  cuve  ,  obligeraient  à  une  dé- 
pense journalière  de  force  mécanique  pour 
la  remplir.  Ces  fuites ,  lors  même  qu'elles 
sont  très-faibles,  peuvent  avoir  de  graves 
inconvénients;  car  les  eaux  qui  s'inlillient 
dans  le  sol,  étant  i  hargées  de  matières  gou- 
dronneuses et  contenant  plusieurs  composés 
à  odeur  forte  ,  infectent  parfois  les  eaux  des 
puits  voisins,  dont  les  propriétaires  sont  dès 
io,s  fondés  a  intenter  des  actions  en  dom- 
mages-intérêts aux   compagnies  d'éclairage. 

On  éviterait  ces  inconvénients  en  em- 
ployant des  cuves  de  fonte,  qui ,  étant  cons- 
truites isolées,  peuvent  permettre  de  décou- 
vrir et  de  réparer  facilement  les  fuites.  En 
Angleterre  ei  en  Belgique  ,  on  a  prolité  du 
bas  prix  des  minerais  de  fer  ,   du  combusti- 

(1)  La  fonction  principale  du  gazomètre  devrait  le 
faire  désigner  par  un  autre  nom,  équivalent,  pai- 
es ',  au  mol  anglais  gase-holder,  réservoir  ou 
î  eip  .  I  de  gaz.  La  mesure  du  gaz  étant  indiquée 
sur  ces  grands  réservoirs  par  une  échelle  peinte  ex- 
téri  ni,  portant  en  chiffres  le  nombre  des  ini- 
ties et  centimètres  immergés,  ainsi  que  le  volume 
de  /  correspondant  en  mètres  cubes,  il  est  facile 
d'en  déduire  la  quantité,  en  ayant  égard  à  la  pres- 
sion que  marque  le  manomètre  communiquant  a\ee 
le  gaz  ainsi  qu'à  la  pression  et  à  la  température  at- 
mosphériques. 


679 


F.CL 


ECL 


mt 


faut  remarquer  que  cette  disposition 
casionner  ues  fuites  en  désagrégeant 


ble  el  des  transports,  pour  appliquer  la  fonte 
en  plaques  à  rebords  boulonnés  à  la  cons- 
truction des  cuves,  même  de  grandes  dimen- 
sions. 

Les  tubes  d'arrivée  ri  de  sortie  du  gaz  pé- 
nètrent au  travers  'lu  fond  des  cuves,  et 
montent  au-dessus  de  la  surface  de  l'eau; 
mais  il  l'a 

peut    ni'r; 

la  maçonnerie  autour  des  tuyaux. 

I.a  cloche  .  qui  est  construite  en  tôle,  peut 
être  maintenue  par  '1rs  conl  epoids,  afin  que 
|i'  gaz  n'a  i  pas  une  trop  forte  charge  à  soû- 
les ir.  Ces  contrepoids  sont  supportés  pai 
des  chaînes  passant  sur  des  poulies.  Des  ga- 
lets, disposés  mu-  le,  montants ,  empêchent 
le  frottement  trop  rude  de  la  floche  contre 
les  parois  de  la  cuve.  C'est  dans  le  même 
luit  que  l'on  prévienl  ordinairement  les  ef- 
fets  de  la  pression  latérale  du  vent  au  moyen 
d'un  mur  circulaire  qui  s'élève  au  même  ni- 
veau que  le  fond  supérieur  de  la  cloche  jileiiie 
degaz. 

I  u  mode  de  suspension  plus  commode, 
qui  permet  de  dégager  la  maçonnerie  des 
tubes  d'arrivée  et  de  sortie  ,  est  employé 
avec  succès  depuis  plusieurs  années  par 
M.  Pauwels;  il  consiste  en  deux  tubes  ren- 
dus flexibles  à  l'aide  d'articulations  ,  et  ser- 
vant ,  l'un  pour  introduire  ,  et  l'autre  pour 
l'aire  sortir  ce  gaz.  Le  mouvement  du  tube 
articulé  se  fait  à  frottement  doux  dans  un 
sluffing-box. 

Conduites  et  tubes  de  distribution.  —  La 
distribution  du  gaz  se  fait  au  moyen  de 
tuyaux  établis  depuis  l'usine  jusqu'aux  lieux 
a  ei  lairer.  Il  convient,  lorsqu'on  fonde  une 
usine  à  gaz  ,  de  placer  des  conduites  princi- 
pales assez  grandes  pour  donner  passage  à 
une  quantité  de  gaz  double  de  celle  quel  on 
doit  produire  ,  alin  de  pouvoir  augmenter  la 
fabrication  sans  liais  extraordinaires  ,  rela- 
tivement à  la  pose  de  nouvelles  conduites; 
d'ailleurs  les  conduites  larges  exigent  une 
pression  moindre  pour  laisser  écouler  le  gaz, 
et  les  pertes  sont  ainsi  diminuées.  Voici  les 
dimensions  que  l'on  donne  maintenant  aux 
tuyaux  de  distribution  : 

Diamètre  des  tubes.      Nombre  de  becs. 

0,'"I7  1-21)1» 

0,  20  1650 

0,  50  5600 

0,  40  6500 

0,  60  15000 

0,   65  200U0 

Les  tuyaux  ou  conduites  de  distribution 
1  euvent  être  en  tonte,  eu  tôle  garnie  de  mas- 
tic ,  ou  même  en  grès  et  en  verre  portant 
des  brides  mastiquées.  Les  luyaux  de  très- 
grande  dimension  s., ni  toujours  en  fonte,  et 
ci  tte  matière  doit  être  de  très-bonne  qualité, 
bien  homogène  et  assez  douce  pour  être 
percée  et  taraudée.  Outre  que  ces  tuyaux 
sont  essayés  sous  une  pression  de  dix  at- 
mosphères, on  vérifie  la  régularité'  d'épais- 
seur des  parois,  et  l'un  s'assure,  par  de  petits 

3  frai  pés  ai  ec  la  p  »inte  d'un  martelet , 

des  soufflures  vides  ou  r  mj  i  idllo 

ou  de  lut  ne  réduisent  pus  l'épaisseur  en 


quelques  endroits  ;  car  ces  parties  minces, 

assez  prompteineiit  percées  par  l'oxydation 
ultérieure  sous  le  sol,  ouvriraienl  des  pas- 
sages qui  occasionneraient  ainsi  des  pertes 
journalières  de  gaz  ,  et  d'énormes  dépenses 
pour  chercher  les  fuites  et  remplacer  les  con- 
duites défectueuses. 

Depuis  quelques  années  M.  Chameroy  fa- 
brique des  tuyaux  en  tôle  étamée  intérieu- 
rement, et  recouverte  à  l'extérieur  d'une 
co  m  lie  épaisse  de  mas  tiebitumineux  incrustée 
de  salile;  des  vis  et  des  écrous  en  alliage 
coulés  sur  les  tuyaux  eux-mômes  servent  à 
les  réunir.  Ces  tuyaux,  imperméables,  d'une 
pose  facile,  sont  ainsi  mis  à  l'abri  de  l'oxy- 
dation et  exempts  de  soufflures  ,  outre  que 
leur  assemblage  ,  plus  facile  et  plus  prompt, 
donne  lieu  à  moins  de  fuites  que  les  assem- 
blages des  tuyaux  en  tonte.  Ces  avantages 
remarquables  sont  déjà. bien  appréciés  par 
les  fabricants  de  gaz;  d'ailleurs  ,  à  section 
égale,  les  tuyaux  bituminés  coûtent  environ 
33  pour  100  moins  cher  que  les  tuyaux  en 
fonte.  Les  tubes  en  grès  ou  en  verre  qu'on 
peut  employer,  seulement  pour  les  luyaux 
de  diamètre  moyen,  ne  présentent  d'écono- 
mie que  dans  certaines  localités. 

Quant  aux  tubes  de  distribution  dans  les 
maisons  des  particuliers,  ils  sont  ordinaire- 
ment en  plomb  ou  en  fer  creux.  Les  tubes 
en  plomb  peuvent  donner  lieu  à  divers  ac- 
cidents qui,  un  jour,  les  feront  sans  doule 
exclure  de  cette  application  :  en  elfet ,  lo 
plomb  est  assez  mou  pour  que  le  choc  acci- 
dentel d'un  marteau,  d'un  clou,  etc.,  puisse 
les  aplatir  ou  les  percer,  interrompre  le  pas- 
sage du  gaz  ou  le  laisser  se  répandre  dans 
les  habitations  ,  et  constituer  avec  l'air  des 
mélanges  explosifs. 

Lue  explosion  de  gaz  qui  eut  lieu  il  y  a 
quatre  ans,  à  Paris,  fut  occasionnée  par  une 
tuile  provenant  d'un  trou  pratiqué  par  un 
rat ,  dans  un  tube  de  plomb  qui  avait  été 
scellé  la  veille  et  bouchait  le  passage  de  ce 
petit  animal. 

Pour  éviter  ces  divers  accidents,  il  faudrait 
placer  les  tubes  de  distribution  dans  des 
sortes  de  canniveaux  en  maçonnerie ,  qui 
seraient  ventilés  et  dirigeraient  toutes  les 
fuites  au  dehors;  cette  précaution  impor- 
tante a,  du  reste,  été  prise  à  Londres  depuis 
quelque  temps  pour  l'éclairage  de  plusieurs 
établissements  particuliers.  11  conviendrait, 
en  outre,  de  substituer  des  tubes  solides,  en 
1er  ou  en  étain,  aux  tubes  en  plomb. 

Une  autre  précaution  indispensable  à  pren- 
dre dans  la  pose  des  grandes  conduites  con- 
siste à  placer  dans  tous  les  points  bas  où 
peuvent  se  réunir  les  liquides  condensés, 
de.s  tubes  conduisant  à  des  réservoirs  spé- 
ciaux qui  reçoivent  les  liquides  et  les  em- 
pêchent de  diminuer  la  section  de  passage. 
On  peut  retirer  de  temps  à  autre  ces  eaux 
de  condensation  à  l'aide  d'une  pompe  qui  se 
visse  sur  un  tuyau  plongeant  au  fond  du 
réservoir. 

Compteurs  de  gaz.  —  Le  gaz  est  livré,  sot 
à  nu  j'iix  déterminé  par  liée  et  par  heure 
d'éclairage,  soit  au  mètre  cube;  dans  ce  der- 


581 


ECL 


ECL 


58?, 


nier  cas,  l'abonné  doit  être  muni  d'un  comp- 
teur qui  indique  à  la  compagnie  la  quantité 
de  gaz  consommée.  Ce  dernier  système  est 
évidemment  vicieux ,  car  en  une  heure  ie 
môme  bec  brûle  plus  ou  moins  de  gaz,  sui- 
vant sa  densité,  pour  produire  une  égale 
quantité  de  lumière.  On  pourrait  éviter  celte 
cause  d'erreur  en  vérifiant  de  temps  a  autre 
le  pouvoir  éclairant  du  gaz  à  l'aide  des 
moyens  photométriques  usuels,  et  pour  un 
volume  déterminé  par  le  même  compteur. 

Le  compteur  Grafton ,  le  plus  générale- 
ment employé ,  consiste  en  une  espèce  de 
cylindre  à  augets  en  fer-blanc  ou  tôle  galva- 
nisée, dont  l'axe  est  horizontal.  11  est  plongé 
dans  une  enveloppe  cylindrique  remplie 
d'eau  jusques  et  y  compris  l'axe.  Un  tuyau 
amène  le  gaz  au-dessous  de  l'axe  ,  dans  un 
auget  qui  s'élève,  sort  de  l'eau  et  permet  au 
gaz  de  se  répandre  dans  la  partie  supérieure 
du  cylindre ,  et  de  s'échapper  par  un  tube 
qui  le  conduit  aux  becs;  pendant  ce  temps, 
un  second  auget  s'emplit  de  la  même  ma- 
nière. Le  gaz ,  pendant  tout  le  temps  qu'il 
s'écoule ,  imprime  donc  à  la  roue  un  mou- 
vement (je  rotation,  et,  au  moyen  de  rouages 
communiquant  à  des  aiguilles  placées  sur 
des  cadrans  à  la  partie  extérieure  du  cylin- 
dre, la  capacité  des  augets  étant  déterminée, 
on  peut  connaître  le  volume  du  gaz  brûlé 
par  le  nombre  des  révolutions  du  cylindre 
intérieur.  M.  Lefebvre  a  proposé  un  comp- 
teur très-simple  et  indépendant  des  varia- 
tions du  pouvoir  lumineux  :  il  consiste  en 
un  mouvement  d'horlogerie  qui  marque  la 
durée  de  l'éclairage,  car  il  agit  ou  s'arrête, 
suivant  qu'on  ouvre  ou  qu'on  ferme  le  ro- 
binet. Pour  que  ce  moyen  soit  exact,  il  suf- 
fit de  régler  les  becs  à  la  hauteur  ordinaire 
de  ia  flamme. 

Becs  à  gaz.  —  Les  becs  employés  pour  la 
combustion  du  gaz,  dans  les  habitations,  ont 
généralement  la  forme  des  becs  d'Argant.Un 
petit  cylindre  bifurqué  conduit  le  gaz  dans 
un  double  cylindre  creux,  recouvert  d'une 
couronne  métallique  percée  d'un  plus  ou 
moins  grand  nombre  de  trous  qui  donnent 
issue  au  gaz  :  ces  trous  ont  de  i  à  4-  milli- 
mètre de  diamètre.  L'air  passe  à  la  fois  par 
le  tube  intérieur  enveloppé  par  ce  double 
cylindre ,  et  tout  autour.  Le  bec  porte  une 
galerie  sur  laquelle  on  pose  une  cheminée 
en  verre  qui  favorise  la  combustion  en  opé- 
rant un  tirage.  Les  becs  généralement  adop- 
tés ont  vingt  trous  et  dépensent  de  120  à  130 
litres  de  gaz  par  heure,  sous  la  pression  de 
20  à  30  millimètres  d'eau.  Les  becs  d'éclai- 
rage public,  à  ailes  de  papillon  ou  de  chauve- 
souris  ,  sont  de  |  eti's  tubes  épais  à  bouts 
Sphéroïdes,  fendus  verticalement  par  un 
trait  de  scie  qui  d  scend  jusqu'au  trou  dans 
l'axe  où  passe  le  gaz;  celui-ci,  sortant  en 
lame  mince  de  toute  la  section  étroite,  pro- 
duit ,  dès  qu'on  l'allume  ,  une  flamme  ayant 
à  peu  près  la  forme  d'une  aile  de  papillon  ou 
de  chauve-souiis. 

Becs  à  enveloppes  métalliques.  - —  M.  ?.îa- 
caud  a  introduit  dernièrement  un  perfection- 
nement notable  dans  la  construction  des  becs: 


il  enveloppe  la  base  de  la  galerie  d'une  toile 
métallique  n°  40 ,  contournée  en  forme  de 
cône  creux;  par  cette  disposition  ,  les  cou- 
rants d'air,  même  assez  violents,  n'agitant 
pas  la  flamme  ,  celle-ci  reste  plus  tranquille, 
plus  régulière  et  aussi  éclairante  pour  un 
moindre  volume  consommé;  ce  qui  se  con- 
çoit ,  car  l'air  servant  à  la  combustion  est, 
pour  ainsi  dire,  tamisé  par  l'enveloppe  en 
toile  métallique.  Le  frottement  qu'il  éprouve 
dans  chacun  des  passages  très-petits  et  très- 
mullipliés  ne  permet  pas  une  libre  accéléra- 
tion de  mouvement  au  travers  de  toute  l'en- 
veloppe :  le  mouvement  de  l'air  variant  peu, 
la  flamme  ne  saurait  être  agitée.  D'un  autre 
côté  ,  l'air  s'échauffe  par  son  contact  sur  la 
grande  surface  des  nombreux  (ils  métalli- 
ques qu'd  touche,  en  sorte  qu'il  emprunte 
moins  de  chaleur  à  la  flamme;  étant  d'ail- 
leurs mieux  et  plus  constamment  utilisé,  il 
laisse  une  plus  haute  température  et  plus  de 
durée  aux  particules  charbonneuses  incan- 
descentes. Ces  deux  conditions  tendent  évi- 
demment, d'après  la  théorie  que  nous  avons 
exposée ,  à  réaliser  une  plus  grande  partie 
du  maximum  possible  de  lumière  pour  un 
volume  de  gaz  soumis  à  la  combustion. 
L'expérience  ,  dans  ce  cas  encore  ,  a  justifié 
celte  théorie. 

Régulateurs  de  l'écoulement  du  qaz-light. — 
L'utilité  des  appareils  qui  peuvent  régulari- 
ser la  pression  sous  laquelle  le  gaz  s'écoule 
par  les  becs  d'éclairage  est  facile  à  compren- 
dre :  il  est  évident  que  si  l'on  parvenait  à 
fixer  en  chaque  lieu  la  pression  du  gaz-light 
et  à  la  maintenir  pendant  la  durée  de  •'éclai- 
rage, on  pourrait  sans  peine  aussi  fixer  les 
sections  de  passage  de  l'air  qui  alimente  la 
combustion,  et  les  dimensions  des  chemi- 
nées en  verre  qui  correspondent  à  un  maxi- 
mum de  lumière  pour  une  consommation 
donnée. 

On  sait  que  ce  maximum  n'est  obtenu 
qu'autant  que  l'excès  d'air,  qui  favorise  une 
combustion  complète,  est  aussi  faible  que 
possible,  car  alors  il  se  trouve  dans  la  flamme 
le  plus  grand  nombre  de  particules  charbon- 
neuses incandescentes  et  lumineuses  pour 
un  volume  de  gaz  consommé.  Mais  toutes 
ces  relations  sont  troublées  dès  que  la  pres- 
sion varie,  et  c'est  ce  qui  arrive  inévitable- 
ment, deux  ou  trois  fois  chaque  soir,  chez 
les  consommateurs  du  gaz  courant.  En  effet, 
lorsque  l'allumage  commence,  les  premiers 
becs  reçoivent  le  gaz  sous  une  pression 
maxime  que  l'on  doit  modérer  en  diminuant 
l'ouverture  de  chaque  robinet;  mais  bientôt 
un  grand  nombre  < ('autres  becs  allumés,  of- 
frant des  issues  multipliées  et  rapidement 
ouvertes,  la  pression  s'abaisse,  et  il  faut  ou- 
vrir davantage  les  robinets.  Des  effets  inver- 
ses t.nt  lieu  lorsqu'on  commence  à  éteindre  : 
la  pression,  augmentant  à  mesure  que  les 
issues  se  ferment,  les  flammes  s'allongent 
outre  mesure,  et  il  faut  encore  ordinaire- 
ment, à  deux  reprises,  modérer  l'écoulement 
en  tournant  un  peu  la  clef  du  robinet  prin- 
cipal. 


583 


ECL 


Les  inconvénients  de  ces  variations  sont 
ois  assez  notables  : 
'  i«  Le  sen  ce  est  plus  assujettissant,  plus 
,..  (  i  La  d  spense  du  gaz  est  accrue. 
•l-  Malgré  tous  1rs  soins,  des  changements 
plus  ou  moins  brus  pics  dans  l'intensité  de 
la  lumière  ont  lieu  et  fatiguent  la  vue. 

3°  Chaqu  i  fois  que  l'on  est  averti  de  l'ex- 
cès de  pression  par  1 1  haul  sur  des  flammes, 
celles-ci,  pendant  quelques  instants,  ne  se 
trouvent  plus  dans  h  s  conditions  normales 
d'un  excès  d'à  r  :  manquant  d'o  .  eue ,  la 
,n  est  incomplète;  les  particules 
charbon  leuses .  précipitées  trop  abondam- 
ment da  is  la  ■  sortent  de  la  chemi- 

i,  se  i     !  tnt  dans  l'air ,  trop 

rej  idies  pour  b  1er;  une  partie  môme  du 
pavec  ses  combinaisons  sulfurées, éi  happe 
i  imbustion  :  de  là  l'odeur  désagréable, 
les  altérations  des  peintun  s,  de  l'argenterie, 
,1...  dorures  el  des  étoffes  d'ameublement, 
indépendamment  des  causes  d'insalubrité 
que  toutes  ces  substances  occasionnent  dans 
l'air  respirable. 

Les  inconvénients  que  nous  venons  de 
rappeler  sont  graves,  surtout  dans  les  gran- 
des ailes  d'asse  nblées,  le  ■  th  Pâtres  et  d  vers 
lieux  publics,  où  les  d  I  riorations  des  ten- 
tures el  o  ijets  de  décors  se  manifestent  très- 
vile  sous  cvs  influences. 

Le  seul  moyen  que  l'on  connaisse  d'éviter 
ces  fâcheux  efl  s  vai    tions  de  la  pres- 

sion consiste  dans  l'emploi  des  appareils 
régulcteurs.  Depuis  longtemps  on  s'est  pré- 
occupé de  leur  donner  cette  application  ; 
mais,  notre  1  s  difficultés  d'introduire  dans 
les  aabitatio  ls  tout  objet  nouveau  qui  exige 
un  emplacement  spécial  et  chauge  quelque 
chose  aux  habitudes,  on  a  rencontré  des 
obstacles  dans  les  moyens  économiques 
i,'  xicuti  u. 

Deux  régulateurs  acîuelleme  it  emplo  ,és 
s  iinble  it  assez  simples,  suffisamment  précis 
el  as  ez  peu  volumineux  pour  lever  les 
obstacles  qui  s'opposaient  à  l'un  •  des  amé- 
liorations les  plus  importantes  dans  l'emploi 
du  gaz  courant. 

Tous  deux,  comme  ceux  qui  les  ont  pré- 
cédés, se  fondent  sur  l'emploi  d'une  cloche, 
ou  petit  gazomètre,  dont  l'élévation  même, 
occasionnée  par  la  pression  qui  s'accroit,  dé- 
termine la  fermeture  partielle  ou  totale  du 
tube  amenant  le  gaz,  tandis  que,  par  l'effet 
contraire  d'une  pressi  m  amoindrie,  la  cloche 
s'abi  i  fait  ouvrir  plus  large  le  pass  ig  i 

du  gaz.  Il  est  dès  lors  facile  de  déterminer 
la  pression  plus  ou  moins  forte  sous  laquelle 
,ni  veut  ob  cuir  !  écou  ement  dans  les  b  ics  ; 
j|  sut'tit  de  i  ;er  la  cloche  d'un  poids  tel, 
i  le  poids  Iota  exige  cette  pression  même 
■  our  être  soulevé. 

Emploi  des  résidus  de  la  fabrication  du 
gaz.  —  Le  coke,  principal  rési  lu  de  la  fabi  i- 
cation  du  gaz,  se  vend  facilement  dans  les 
les  villes,  où  il  est  surtout  employé  aux 
i  es  domestiques,  ainsi  qu'au  chauffage 
de  locomotives  ;  ce  coke,  toutefois,  n'a  pas 
autant  de  valeur  que  celui  qui  est  obtenu 
dans  les  fours  où  l'on  disti  le  la  houille  en 


ECL  88  V 

plus  gran  les  masses.  On  essaye,  dans  ce 
moment,  un  moyen  de  fabrication  du  gaz 
qui  donnerait  du  coke  de  bonne  qualité 
pour  les  fonderies  et  divers  usages  indus- 
triels :  ce  moyen  consiste  à  distiller  la  houille 
dans  des  fours,  comme  pour  la  fabrication 
ordinaire  du  coke,  et  à  faire  passer  les  pro- 
duits de  la  distillation  dans  des  tubes  en 
fonte  remplis  de  coke  chauffé  au  rouge,  où 
les  carbures  condensables  se  transforment 
en  gaz  permanents  propres  à  l'éclairage. 

Extinction  salubre  du  coke.  —  Un  des  plus 
graves  inconvénients  des  usines  placées  dans 
l'intérieur  des  villes  consiste  dans  la  grande 
quantité  de  vapeurs  sulfureuses,  accompa- 
gnées de  poussière,  qui  se  dégagent  pendant 
l'extinction  du  coke  :  cet  inconvénient. suffi- 
rait même  pour  empêcher  l'établissement 
d'une  usine  dans  des  quartiers  populeux, 
M.  Lacarrière,  d'après  le  conseil  que  lui  en 
donna  Darcet,  emploie  un  moyen  fort  sim- 
ple, qui  prévitntles  effets  nuisibles  de  cette 
opération.  Pour  éteindre  son  coke,  il  le  fait 
verser  dans  un  espace  rectangulaire  en  ma- 
çonnerie, dont  la  partie  supérieure  peut  être 
dose  par  un  couvercle  mobile  en  tôle,  qui 
ne  descend  pas  jusque  sur  le  sol  à  sa  partie 
antérieure;  lorsque  le  coke  est  placé'  dans 
cette  espèce  de  caisse,  on  fait  tomber  de 
l'eau  en  pluie  Une  au  moyen  d'un  tuyau 
percé  d'un  grand  nombre  de  trous  :  la  caisse 
communiquant  par  une  large  cheminée  traî- 
nante avec  la  cheminée  générale  de  l'usine, 
le  tirage  entraine  les  vapeurs  produites  <  t 
les  cendres  soulevées  pendant  l'extinction 
du  coke;  la  plus  grande  partie  se  dépose 
dans  la  cheminée  tramante,  et  le  surplusse 
rend  dans  la  cheminée  verticale  par  laquelle 
il  s'exhale  avec  la  fumée  dans  l'atmosphère. 

Produits  du  goudron.  —  Le  goudron,  sou- 
mis à  la  distillation  dans  de  grands  alambics 
en  tôle,  donne  successivement  îles  carbures 
d'hydrogène  légers,  environ  7  pour  lu;)  a 
27°  Cartier,  et  lourds  -20  pour  100,  à  5° 
Baume:  les  premiers  servent  à  l'éclairage, 
les  seconds  à  la  dissolution  de  la  laque  el 
du  caoutchouc,  pour  composer  la  glu  ma- 
rine (1).  On  emploie  aussi  cette  huile  pour 
dissoudre  son  poi  ls  de  résine,  et  former 
avec  des  ocres  une  peinture  propre  à  con- 
server les  bois,  notamment  les  traversines 
des  chemins  de  fer.  Quant  au  résidu  delà 
distillation  (goudron  épais,  oubrai  gras,  en- 
viron 66  centièmes  du  poids  du  goudron  à 
distiller),  mélangé  à  chaud  avec  4-  parties  de 
craie  sèche  el  de  sable,  il  donne  un  mastic 
propre  à  cimenter  diverses  constructions,  à 
former  lies  enduits  sous  les  carrelages,  et  à 
recouvrir  les  loyaux  inventés  par  M.  Cha- 
meroy..  On  peut  aussi  employer  le  brai  gras 

(I)  La  ylu  marine  se  prépare  en  laissant  le  caout- 
chouc longtemps  en  contact  dans  des  va- es  clos  avec 
l'huile  de  goudron,  qui  en  dissout  2  centièmes;  ce 
liquide  peut  dissoudre  à  chaud  environ  irois  fois  son 
poids  de  gomme  laque,  et  constituer  la  glu  marine, 
iiui  se  solidifie  par  le  refroidissement,  et  on  la  l'ail  li- 
quéfier de  nouveau  par  une  température  d'environ 
1-2U"  pour  l'appliquer  à  réunir  très-forlem  ni  les 
■    '■•1er  les  navires,  etc. 


88S  ECL 

pour  remplacer  la  résine  dans  la  peinture 
des  traverses. 

Il  arrive  souvent  que,  dans  les  usines  à 
gaz,  on  est  embarrassé  d'une  partie  des  gou- 
drons qui  s'y  produisent  ;  aussi  a-t-ori  essayé 
de  les  employer  comme  combustibles  sous 
les  cornues.  Une  bonne  disposition  consiste 
s  faire  arriver  le  goudron  dans  le  foyer,  en 
le  faisant  couler  par  une  rigole  de  côté  sur 
une  sole  en  briques,  distante  d'environ  1  mè- 
tre de  la  première  voûte;  le  goudron  se  di- 
vise beaucoup  et  brûle  complètement  dans 
le  grand  espace  qui  lui  est  offert,  en  présence 
d'ailleurs  d'un  excès  d'air  chaud. 


Houille  distillée. 


1  voie  =  lo  liectol.  ou  1200  kil 

Les  produits  des  houilles  d'Anzin  et  de 
Commentry  diffèrent  peu  de  ceux-ci. 

Sels  ammoniacaux,  briquettes.  — Parmi  les 
résidus  obtenus  directement,  nous  n'avons 
pas  compris  les  sels  ammoniacaux  obtenus 
en  employant  les  solutions  de  sels  métalli- 
ques :  leur  valeur  compense  les  frais  d'épu- 
ration, et  ils  permettent  de  ménager  la  chaux, 
dont  ils  facilitent  l'action.  Dans  plusieurs 
usines  on  augmente  la  valeur  des  menus 
fragments  de  coke  en  les  agglomérant  par  la 
pression  dans  des  moules  sous  formes  de 
briquettes  ou  de  grosses  bûches,  après  les 
avoir  mêlés  avec  12  ou  15  centièmes  d'un 
mortier  formé  d'argile  plastique  délayée  dans 
l'eau. 

ECLAT  (miner.)  —  On  définit  l'éclat,  dans 
les  ouvrages    de  minéralogie,   la   manière 
dont  la  lumière  est  réfléchie  par  les  jniné- 
raux,  soit  à  l'extérieur,  soit  dans  leur  cas- 
sure, ou,  plus   exactement ,  l'effet  que  les 
rayons  réfléchis  par  un  minéral  produisent 
sur  l'organe  de  la  vue,  suivant  la  manière 
dont  leur  réflexion  s'est  opérée.  Mais  nous 
devons  remarquer  qu'il  y  a  ici  deux  effets, 
qui  existent  tantôt  seuls,  tantôt  simultané- 
ment ;  l'un  de  ces  effets  est  une  véritab'e  ré- 
flexion, qui  est  plus  ou  moins  régulière, 
suivant  le  degré  de  poli  du  corps,  la  finesse 
du  grain  que  présente  la  cassure,  et  la  struc- 
ture que  cette  cassure  nous  dévoile  ;  l'autre 
effet  dépend  de  l'action  même  que  ce  corps 
'exerce  sur  les  molécules  lumineuses  qui  le 
t nichent   immédiatement,    et  pénètrent    en 
quelque  sorte  dans  la  première  pellicule , 
avant  d'être  reportées  à  notre  œil  dans  tou- 
tes les  directions.  C'est  ce  dernier  effet  qui 
dépend  de  la  nature  du  corps,  et  qui  varie 
considérablement  d'un  corps  à  l'autre  :  on 
peut  facilement  l'isoler  du  premier,  en  pla- 
çai,t  le  minéral  de  manière  à  ce  que  la  lu- 
mière réfléchie  à  sa  surface  ne  puisse  être 
portée  à  notre  œil.  C'est  ainsi  que  dans  le 
diamant,  par  exemple,    ou    dans  quelques 
échantillons  de  carbonate  de  plomb,  on  re- 
connaît  d'une    part  un  effet  de  réflexion  , 
de   l'aiTtre  un  éclat  particulier  que  l'on  ne 
saurait  définir,  qui  a  quelque  chose  de  mé- 
talloïde, et  qui  est  surtout  très-remarquable 
rfans  le  diamant  noir  ;  mais  ces  deux  effets 
Dictions,  de  Cnnne, 


ECL 


S.% 


Emploi  des  chaux  (dépuration.  —  Ces  rési- 
dus sont  utilisés  quelquefois  dans  la  fabri- 
cation des  mortiers  destinés  a  cimenter  des 
murs  extérieurs;  mais  l'odeur  qu'exhalent, 
longtemps  ces  chaux  empêche  d'en  faire 
usage  dans  les  constructions  intérieures. 

Eaux  ammoniacales.  —  Ces  eaux,  prove- 
nant de  la  condensation  et  du  lavage  du  gaz, 
servent  à  la  fabrication  de  l'ammoniaque  ou 
de  sels  ammoniacaux. 

Voici  les  nombres  représentant  le  rende- 
ment moyen  d'une  des  usines  de  Paris  em- 
ployant du  charbon  de  Mons,  et  dans  les 
conditions  ordinaires  : 


Gaz  obtenu 

Coke, 

Coke  menu 

Goudron, 

taux 

011    111,  lîVS 

héctolit. 

ili:  escarbille', 

kilogr. 

ammoniacales, 

cube. 

héctolit. 

litres. 

270 

20 

1,2 

63 

100 

sont  souvent  confondus ,  et  cela  surtout 
parce  que  les  caractères  qu'on  en  tire  sont 
trop  peu  importants  pour  qu'on  se  soit  donné 
la  peine  de  chercher  à  les  isoler. 

On  distingue,  dans  les  minéraux,  plusieurs 
sortes  d'éclat  :  Yéclat  métallique,  l'éclat  vi- 
treux, Y  éclat  résineux,  ou  d'empois  dessé- 
ché ;  Yéclat  gras,  huileux  ou  céroïde  ;  Yéclat 
nacré,  Yéclat  soyeux.  11  y  a  aussi  des  sub- 
stances qui  n'ont  point  d'éclat  ;  on  dit  alors 
qu'elles  sont  mates  ou  ternes;  quelquefois 
on  a  dit,  dans  ce  cas,  éclat  terreux.  On  indi- 
que de  diverses  manières  le  plus  ou  le  moins 
de  vivacité  de  l'éclat;  c'est  ainsi  que  l'on  dit 
éclat  métallique  ou  demi-métallique,  vitreux 
ou  demi-vitreux,  etc.,  etc.  ;  on  dit  aussi  éclat 
métalloïde,  pour  désigner  l'apparence  métal- 
lique que  présentent  diverses  substances 
pierreuses.  La  plupart  de  ces  expressions 
n'ont  besoin  d'aucune  définition;  mais  il  en 
est  quelques-unes  sur  lesquelles  il  est  né- 
cessaire de  donner  quelques  détails. 

L'éclat  résineux  tient,  en  quelque  sorte, 
le  milieu  entre  l'éclat  vitreux  et  l'éclat  gras; 
c'est  celui  que  présentent  certaines  résines 
végétales,  comme  le  benjoin;  on  le  retrouve 
particulièrement  dans  l'opale.  L'éclat  gras 
huileux  se  présente  dans  certaines  substan- 
ces de  nature  vitreuse,  doutla  surface  sem- 
ble avoir  été  frottée  d'huile;  l'éclat  gras  cé- 
roïde se  trouve  particulièrement  dans  les 
matières  compactes  lithoïdes,  dont  la  cas- 
sure est  esquilleuse.  Quant  à  l'éclat  nacré, 
il  paraît  être  souvent  le  résultat  d'une  struc- 
ture schisteuse,  et  c'est  dans  la  division  pa- 
rallèle aux  feuillets  qu'il  se  fait  remarquer. 
H  est  à  observer  qu'on  le  reconnaît  très-fré- 
quemment sur  les  bases  des  prismes,  sur 
les  faces  qui  remplissent  profondément  des 
angles  solides  culminants  des  rhomboèdres, 
dans  des  substances  même  qui  ne  se  divi- 
sent pas  dans  ce  sens  :  ce  n'est  que  sur  ces 
faces  que  là  carbonate  de  chaux,  le  double 
carbonate  de  chaux  et  magnésie,  présentent 
cet  éc'at  qui,  dans  la  dernière  substance, 
est  souvent  très-vif  et  Irès-agréabie.  Dans 
le  corindon,  c'est  encore  sur  des  faces  sem- 
blables que  l'éclat  nacré  se  fait  remarquer, 
ou  sur  les  arêtes  culminantes  des  rhomboè- 
dres lorsqu'elles  sont  un  peu  arrondies.  C'est 

11) 


-,.7 


EGY 


ECi 


NS8 


jiar  les  faces  de  la  base  que  rapoplyllitCj  la 
stilbite,  etc.,  sont  nacrées.  L'éclat  soyeux 
osl  le  résultat  de  la  structure  fibreuse;  il  se 
Fait  remarquer  dans  un  grand  nombre  de 
substances,  et  particulièrement  dans  cilles 
qui  sont  d'ailleurs  susceptibles  de  présenter 
isolément  l'éclat  nacré. 

Le  genre  d'éclat  ne  peut  que  très-rarement 
servir  à  distinguer  les  espèces  les  unes  des 
autres,  à  moins  qu'on  n'ait  acquis  une  très- 
r.iii  le  habitude  des  minéraux  :  la  même  es- 
pèce présente,  en  effet,  beaucoup  de  génies 
d'éclat  différents  dans  les  divers  échantillons 
qu'on  en  peut  observer.  Cependant  l'éclat 
métallique  el  l'éclat  vitreux  ne  se  présentent 

> i  indifféremment  dans  la  môme  substance, 
i  |  conduisent  au  moins  à  partager  les  corps 
en  deux  groupes  très-distincts  l'un  de  l'au- 
tre, que  quelques  autres  caractères  accessoi- 
res peuvent  diviser  et  sous-diviser  de  diver- 
ses manières. 

ECUME  DE  MER.  Voy.  Magsésite. 

EGAGROPILES.  —  Concrétions  formées 
par  les  poils  que  les  animaux  avalent  en  se 
léchant;  quelquefois  elles  sont  recouvertes 
d'une  couche  épaisse  de  mucus  desséché. 

EGRAPPAGE.  Voy.  Vin. 

EGYPTIENS.  —  Les  Egyptiens,  ainsi  que 
les  Phéniciens,  étaient  très-avancés  dans  les 
arts  dépendant  de  la  chimie.  On  observe  chez 
eux  une  industrie  très-perfectionnée,  dans 
laquelle  une  foule  d'observations  ont  été  mi- 
ses à  profit  et  ont  donné  naissance  à  des  arts 
très-compliqués.  Ainsi  les  Egyptiens  avaient 
poussé  l'oit  loin  l'art  de  la  verrerie,  con- 
naissaienl  non-seulement  les  verres  blancs, 
mais  encore  les  émaux,  les  verres  colorés; 
et  quand  on  examine  les  produits  sortis  de 
leurs  mains,  l'on  est  saisi  d'étonnement  et 
d'admiration,  en  y  reconnaissant  des  preuves 
incontestables  d'une  industrie  presque  aussi 
avancée  que  celle  que  nous  possédons  au- 
jourd'hui. Non-seulementils  savaient  recueil- 
lir le  nalron,  que  la  nature  leur  donnait  tout 
formé;  mais  ils  le  purifiaient;  mais  ils  con- 
naissaient la  potasse,  et  savaient  que  cet  al- 
cali peut  être  retiré  des  cendres;  ils  fabri- 
quaient des  savons;  ils  n'ignoraient  pas  que 
la  chaux  peut  se  préparer  par  la  calcinalion 
des  pierres  calcaires,  et  ils  avaient  une  con- 
naissance détaillée  des  usages  auxquels  elle 
se  prête;  ils  avaieni  même  découvert  qu'ello 
ren  I  caustique  le  carbonate  de  soude.  Déjà, 
qui  plus  est,  chose  bien  singulière  1  le  génie 
de  la  fraude  avait  su  mettre  à  profit  cette 
propriété,  pour  donner  à  la  soude  une  caus- 
ticité capable  de  taire  illusion  sur  sa  valeur 
vénale,  comme  on  lofait  de  nos  jours;  et  tout 
naturellement  ou  avait  cherché  et  découvert 
les  moyens  propres  à  déceler  cette  sophisti- 
cation. 

Leurs  connaissances  en  métallurgie  ne  sont 
pas  moins  remarquables.  On  les  voit  faire 
usage  du  cuivre,  île  l'or,  de  l'argent,  du 
plomb,  de  l'étain,  du  fer.  ils  ont  donc  des 
procédés  d'extraction  pour  ces  différents  mé- 
taux; et  ceux  i|iie  nous  connaissons  comme 
ayaul  été  pratiqués  par  eux  diffèrent  souvent 
bien  peu  des  nôtres.  Ils  savent  combiner  ces 


métaux,  et  produire  un  certain  nombred'al- 
liages,  aiicd  que  d'autres  préparations  mé- 
talliques. Lalitharge,  les  vitriols  et  plusieurs 
aures  sels  leur  sont  parfaitement  connus. 

C'est  avec  un  succès  pareil  que  nous  les 
voyons  pratiquer  les  arts  qui  dépendent 
de  la  chimie  organique.  Leurs  procédés  di 
teinture  sont  déjà  très-avancés.  Ils  connais- 
seni  l'arl  de  faire  le  vin  et  le  vinaigre,  v' 
même,  ce  qui  semble  plus  compliqué,  ils 
possèdent  la  fabrication  de  la  bière.  Ils  sa- 
vent tirer  parti  des  produits  de  la  distillation 
des  bois  résineux  en  diverses  circonstances, 
et  très-probablement  en  particulier  pour  la 
pré;  aration  de  ces  momies,  que  nous  trouvons 
encore  intactes  après  tant  de  siècles  écoulés. 

Conclurons-nous  de  tous  ces  faits  que  les 
Egyptiens  étaient  de  savants  chimistes,  qu'ils 
possédaient  des  théories  chimiques  coor- 
données et  approfondies?  Non,  du  tout.  Les 
Egy|  liens  n'avaient  pas  besoin  de  théories 
chimiques  pour  en  arriver  là  ;  ils  n'en  avaient 
pas  plus  besoin  que  les  Chinois,  chez  les- 
quels certains  arts  sont  arrivés  à  un  degré 
de  perfection  qui  fait  noire  désespoir,  bien 
que  l'on  ne  trouve  parmi  eux  aucune  de 
ces  notions  scientifiques  qui  accompagnent 
l'industrie  des  Européens  et  des  autres  peu- 
ples arrivés  au  même  état  de  civilisation;  ils 
n'en  avaient  pas  plus  besoin  que  les  Indiens, 
à  qui  l'on  doit  tant  de  procédés  industriels, 
qui  ont,  par  exemple,  lait  preuve  d'une  si 
grande  habileté  dans  l'application  des  ma- 
tières tinctoriales,  et  qui,  en  Europe,  n'ont 
pas  toujours  été  égalés  sous  ce  rapport. 

Cela  doit-il  nous  surprendre?  Non,  sans 
doute.  Pour  s'en  rendre  compte,  ne  suffit-il 
pas,  sans  aller  plus  loin,  de  jeter  les  yeux 
sur  ce  qui  se  passe  autour  de  nous?  Dans 
notre  propre  industrie,  ou  du  moins  dans 
celle  de  notre  époque,  nous  trouverions  une 
foule  d'exemples  propres  à  mettre  en  évi- 
dence tout  ce  que  peut  une  pratique  longue 
et  étendue.  Oui,  aujourd'hui  môme,  quand 
la  science  fait  tant  d  efforts,  et  des  efforts  si 
glorieux  pour  éclairer  et  diriger  les  arts , 
nous  ne  manquerions  pas  de  ces  exemples 
fameux,  qui  nous  font  vo:r  comment  il  est 
possible  que  la  pratique  seule,  suivie  avec- 
constance  par  un  esprit  judicieux,  comment 
il  est  possible  même  que  le  simple  hasard  con- 
duise à  des  méthodes  industrielles  parfaites, 
que  la  théorie  n'aurait  jamais  pu  imaginer. 

Rappelons  seulement  ce  qui  s'est  passé  au 
Mexique,  relativement  à  l'exploitation  des 
mines  d'argent.  Depuis  1561,  ces  mines  sont 
exploitées  par  un  procédé  qui  réalise  toutes 
les  conditions  désirables.  Il  est  dû  à  un 
homme  presque  inconnu  d'ailleurs,  Hernan- 
do  Velasquez,  qui  n'avait  aucune  des  con- 
naissances de  chimie  théorique  nécessaires 
pour  imaginer  son  procédé.  En  effet,  celui- 
ci  est  extrêmement  compliqué,  et  n'a  été 
compris  ni  de  cet  auteur,  ni  de  ceux  qui 
sont  venus  après  lui.  Ce  n'est  que  depuis 
quelques  années  que  les  efforts  réunis  de 
MM.  Sonneschmidt,  Humboldt,  Karsten  et 
Boussingault,  nous  ont  permis  d'en  conce- 
voir la  théorie.  Velasquez  y  avait  été  conduit 


B89 


EGY 


ELE 


5î)0 


par  la  pratique  seule,  en  passant  d'une  ex- 
périence à  uneautre,  sans  s'en  rendre  compte, 
sansqu'il  lui  fûl  même  possible  de  s'en  ren- 
dre compte. 

Et  pour  citer  un  exempic  plus  récent  en- 
core. Je  procédé  de  l'emploi  de  l'air  chaud 
dans  les  hauts  fourneaux,  qui  vient  d'être  si 
heureusement  imaginé,  et  qui  est  adopté 
dans  les  usines  avec  tant  d'empressement 
et  de  succès,  est-il  le  résultat  des  médita- 
tions de  la  théorie  ?  Le  comprenons-nous 
seulement?  Non,  ce  procédé  est  l'enfant  du 
hasard,  et  parmi  les  explications  que  l'on 
s'efforce  de  nous  en  donner,  il  n'en  est  peut- 
être  aucune  qui  soit  entièrement  digne  d'ob- 
tenir de  nos  esprits  une  adhésion  complète. 
Eh  bien  1  faute  de  théorie,  se  propage-t-il 
inoins  vite? Pas  du  tout. 

Ainsi,  dans  les  arts,  on  peut  faire  des  dé- 
couvertes d'une  haute  portée,  sans  être  gui- 
dé par  aucune  lumière  scientilique.  L'état 
florissant  de  l'industrie  des  Egyptiens  ne 
prouve  donc  nullement  qu'ils  aient  possédé 
la  théorie  des  arts  dans  lesquels  ils  excel- 
laient, et,  quoi  qu'en  aient  dit  les  auteurs 
qui  veulent  faire  les  chimistes  aussi  vieux 
que  le  monde,  il  est  difficile  d'admettre  que 
les  Egyptiens  aient  été  chimistes  dans  le 
sens  exact  et  actuel  du  mot. 

Ce  que  les  Egyptiens  ont  connu,  sans  au- 
cun doute,  c'est  l'art  de  lier  entre  elles  des 
observations  fortuites,  celui  de  les  coordon- 
ner, de  passer  de  l'une  à  l'autre,  et  d'en  ti- 
rer parti  pour  fonder  ou  perfectionner  leurs 
industries.  S'ils  n'ont  pas  été  chimistes,  ils 
ont  eu  quelque  chose  de  la  méthode  des  chi- 
mistes, l'art  d'observer.  Ne  soyons  donc  pas 
trop  surpris  si,  aussitôt  qu'on  a  commencé  à 
écrire  sur  l'histoire  de  la  chimie,  on  a  re- 
gardé les  Egyptiens  comme  des  chimistes 
tiès-avancés;  si  on  a  pensé  que  leurs  hiéro- 
glyphes cachaient  des  détails  scientifiques 
sur  les  opérations  de  la  chimie;  et  si  enfin, 
dans  le  mot  môme  de  chimie,  dont  l'étyrao- 
logiefort  obscure  ne  peut  rien  nous  appren- 
dre de  positif  à  cet  égard,  on  a  voulu  voir 
l'ancien  nom  de  l'Egypte. 

On  pourra  peut-être  savoir  à  quoi  s'en  te- 
nir par  la  suite  sur  l'origine  égyptienne  de 
la  chimie,  maintenant  que  les  découvertes 
de  Champollion  permettent  de  déchiffrer  les 
caractères  hiéroglyphiques.  Jusqu'ici,  dans 
ce  qu'on  a  écrit  en  faveur  de  cette  0| union, 
s'il  n'y  arien  qui  paraisse  improbable,  il  n'y 
a  rien  non  plus  dans  le  détail  des  faits  qui 
mérite  une  attention  sérieuse.  Que  pour- 
rions-nous dire,  en  effet,  des  prétendus  ou- 
vrages d'Hermès  Trismégiste,  ce  roi  d'E- 
gypte trois  fois  grand,  auquel  on  accorde 
tant  de  connaissances  en  chimie,  sinon  que 
ce  sont  de  pures  inventions  des  alchimistes 
modernes  ? 

Il  est  facile  de  comprendre  comment  on  a 
conclu  les  connaissances  chimiques  des 
Egyptiens  de  la  perfection  des  produits  de 
leur  industrie.  Mais  avec  notre  chimie  si  sa- 
vante, et  pourtant  si  populaire  et  si  simple, 
nous  ne  comprenons  plus  celte  haute  idée 
que  quelques  Pères  de  l'Eglise  professaient 


pour  i3  chimie  de  leur  temps,  qui  nous  sem- 
ble si  pauvre.  Ils  ne  consentaient  pas  à  y  voir 
une  invention  humaine;  ils  en  cherchaient 
l'origine  dans  les  amours  des  Egrégores,  et 
en  particulier  dans  celles  do  leur  dixième 
roi,  Hexael,  avec  les  filles  des  hommes,  qui 
auraient  appris  cette  science  par  les  indis- 
crétions de  ces  anges  ou  de  ees  démons, 
lîorrichius,  il  est  vrai,  malgré  son  zèle  pour 
la  chimie  antédiluvienne,  renonce  à  peu 
près  à  cette  origine  quasi-divine  ;  mais,  con- 
fondant toujours  la  chimie  et  les  arts,  il  no 
fait  aucun  doute  que  l'on  doive  regarder  Tu- 
balcain,  le  huitième  homme  après  Adam,  le 
fondeur  et  le  forgeron  de  l'Ecriture,  malien- 
tor  et  faber  in  cuncta  gênera  wris  et  ferrî, 
comme  le  premier  chimiste,  et  comme  un 
grand  chimiste. 

ÉLATÉRITE  [caoutchouc  minéral  ;  bitume 
élastique).  —Substance  brunâtre,  tirant  quel- 
quefois sur  le  verdâtre;  compressible  entre 
les  doigts;  extensible  et  élastique,  surtout 
lorsqu'elle  a  été  chauffée  dans  l'eau  bouil- 
lante. Fusible  à  une  faible  température  et 
réductible  en  matière  visqueuse  qui  conserve 
sa  viscosité.  Donnant  par  la  combustion 
une  odeur  particulière  qui  tient  do  celle  do 
la  cire  ou  du  suif  et  de  celle  du  bitum  \ 

L'élatérite  a  été  trouvée  d'une  part  en  An- 
gleterre, dans  la  mine  de  plomb  d'Odin,  au 
nord  de  Castleton,  dans  le  Derbyshire,  dans 
les  matières  calcaires  qui  encaissent  le  dé- 
pôt métallifère.  M.  Olivier  d'Angers  l'a  trou- 
vée en  France-dans  les  mines  île  houille  de 
Montrelais,  dans  des  veines  de  quartz  et  do 
carbonate  de  chaux. 

L'élatérite  d'Angleterre  est  souvent  accom- 
pagnée d'une  substance  résinoïde,  friable, 
qui  ne  se  ramollit  pas  par  la  chaleur;  tantôt 
brunâtre,  tantôt  verdâtre,  qu'on  a  regardée 
comme  une  modification  de  la  môme  sub- 
stance, à  laquelle,  en  effet,  on  croit  aperce- 
voir des  passages  :  niais  il  est  à  présumer 
que  cette  matière,  si  différente  de  l'autre, 
est  d'une  nature  particulière,  et  il  serait  in- 
téressant de  l'examiner  sous  le  rapport  de 
sa  composition. 

ÉLECTRICITÉ.—  L'électricité  a  été  dé- 
couverte pour  la  première  fois  dans  le  succin, 
et  comme  ce  corps  est  appelé  D.zr.Tptv  en  grec, 
elle  a  pris  de  là  le  nom  d'électricité. 

Le  soufre,  l'ambre  jaune,  le  verre  sec,  un 
bâton  de  cire  à  cacheUr  et  plusieurs  autres 
substances,  ont  la  proprié; é  d'attirer  des 
corps  légers,  tels  que  des  brins  de  papier, 
lorsqu'on  les  frotte  avec  un  morceau  d'étolfo 
de  laine.  Cependant,  tous  les  corps  ne  de- 
viennent point  électriques  par  le  frottement. 
Ceux  qui  le  deviennent  le  plus  ordinaire- 
ment, et  de  la  manière  la  plus  prononcée, 
sont,  outre  les  substances  déjà  citées,  la  ré- 
sine, la  soie  ou  les  étoiles  de  suie,  la  laine 
les  poils,  le  bois  séché  au  four,  la  cire  et 
une  foule  d'autres.  Ces  corps  reçoivent  l'é- 
pithète  d'idio-électriques ,  indiquant  qu'ils 
sont  électriques  par  eux-mêmes. 

Quand  on  observe  avec  un  peu  plus  d'al- 
tention  l'électricité  développée  parle  frotte- 
ment, on  s'aperçoit  que  ce  n'est  pas  seule- 


:.  i 


ii.i: 


ELE 


K92 


iijciil  le  corps  frotté  qui  s'électrise  ;  on  re- 
connatl  que  le  corps  dont  od  se  sert  pour  le 
frottera  i  piiert  aussi  la  môme  propriété, mais 
que  ces  deux  corps  se  comportent  autrement 
l'un  que  l'autre  a  certains  égards;  de  sorte 
que  l'électricité  dont  chacun  d'eux  est  animé 
semble  être  différente  de  celle  que  l!autre 
possède. 

Op  a  conclu  de  là  que  tous  les  corps  de 
notre  planète  contiennent  une  substance  à 
laquelle  on  peut  donner  le  nom  de  matière 
électrique,  et  qui  est  composée  elle-même  de 
deux  électricités  simples.  Cette  substance 
ne  jouit  d'aucune  propriété  qui  la  rende  sus- 
ceptible de  tomber  sous  les  sens,  et  elle  ne 
se  manifeste  que  quand  elle  se  résout  en  ses 
deux  éléments. 

Franklin,  qui  essaya  le  premier  d'établir 
une  théorie  de  l'électricité,  et  qui  croyait 
cjue  la  différence  entre  les  deux  électricités 
consistait  en  ce  qu'il  y  a  dans  l'une  excès 
et  dans  l'autre  défaut  de  matière  électrique, 
désignait  la  première  sous  le  nom  d'électri- 
cité positive  (  +  1\\  et  la  seconde  sous  celui 
ïï  électricité  négative  ( — E).  Ces  dénominations 
se  sont  maintenues  jusqu'à  présent. 

L'électricité  positive  diffère  sensiblement 
de  la  négative  par  la  manière  dont  elle  se 
comporte  dans  une  multitude  de  circons- 
tances : 

1°  Par  les  figures  auxquelles  donne  lieu 
une  poudre  fine  répandue  avec  un  tamis  à  la 
urfaee  d'un  corps  éleetrisé.  Lorsque,  par 
exemple,  on  place  un  bouton  métallique  sur 
mie  plaque  de  verre  étainée  ou  sur  un  gâ- 
teau de  résine,  et  qu'on  l'ait  tomber  dessus 
une  étincelle  (l'électricité  positive  ;  si  l'on 
enlève  le  bouton  au  uwyoo  d'un  bâton  de 
cire  à  cacheter,  et  qu'on  répande  sur  l'en- 
droit éleetrisé  un  peu  de  résine  en  poudre 
ou  de  fleurs  de  soufre  lavées  et  sécliées  en- 
suite,  d  se  forme  une  ligure  étoilée  ronde. 
Quand  on  fait  l'expérience  avec  l'électricité 
négative,  on  voit  paraître  aussi  une  (igure 
ronde,  mais  sans  rayons,  et  avec  des  rami- 
lications  dendritiques.  Celte  expérience  réus- 
•i!  lors  même  qu'on  répand  la  poudre  sur 
ta  plaque  avant  d'électriser. 

âf  Par  la  saveur  que  l'électricité  dégagée 
d'une  pointe  électrique  imprime  sur  la  lan- 
gue; elle  est  acescente  pour  l'électricité  po- 

itive;  brûlante,  au  contraire,  et  presque  al- 
caline, pour  l'électricité  négative. 

3"  Par  la  diversité  des  phénomènes  chimi- 
ques que  les  deux  électricités  l'ont  naître 
dans  les  corps,  particulièrement  dans  les 
liquides.  Ainsi  l'électricité  positive  qu'une 
pointe  lance  sur  du  papier  de  tournesol  hu- 
mide, change  en  rouge  la  couleur  bleue  do 
ce  papier.  Cesigne  annonce  qu'il  s'est  formé 
un  acide  durant  l'expérience.  Quand  on  l'ait 
la  même  expérience  avec  une  pointe  élee- 
t risée  uégativément,  il  ne  se  produit  pas  de 
tache  rouge,  et  l'on  assure  même  que  celle 
qui  a  été  occasionnée  par  la  pointe  electrisée 
i  osilivement  disparaît. 

'r  Par  la  diversité  ae  leur  lumière.  L'élec- 
tricité positive  qui  s'écoule  par  une  pointe 
un  jeu  émousséc  forme  un  faisceau  lumi- 


neux 1 1  •  1 1  -i  souvent  de  plusieurs  pouces,  cl 
d'un  bleu  rougeâtre,  an  lieu  que  quand  e'esl 
de  l'électricité  négative  qui  s'échappe  par 
cille  pointe,  on  n'aperçoit  qu'Un  simple 
point  lumineux.  Ces  deux  phénomènes  de- 
viennent plus  frappants  lorsqu'on  opère  dans 
le  vide. 

.'i  Parce  que  différents  corps,  dans  cer- 
taines circonstances,  conduisent  facilement 
l'une  des  deux  électricités,  mais  ne  se  lais- 
sent que  très-difficilement  traverser  par 
l'autre.  i 

.  Deux  corps  qui  possèdent  la  môme  élec-! 
Iricité  se  repoussent  l'un  l'autre,  tandis  que! 
ceux  qui  sont  animés  d'électricités  différentes' 
s'attirent  mutuellement.  La  distance  à  la- 
quelle ce  phénomène  a  lieu  est  appelée  at- 
mosphère électrique.  Les  objets  légers  qui  ne 
sont  point  élcclrisés  sont  attirés  à  une  fai- 
ble distance  parles  corps  électrisés;  mais  ces 
mêmes  corps  les  repoussent  aussitôt  après 
leur  avoir  communiqué  la  même  électricité 
qu'eux-mêmes  possèdent.  Si  alors  on  les 
place  au  voisinage  d'un  corps  qui  jouisse  de 
l'électricité  contraire,  ou  même  qui  ne  soit 
pas  à  l'état  électrique,  ils  sont  attirés  par  ce 
corps,  déposent  eu  lui  leur  électricité,  et 
redeviennent  susceptibles  d'être  attirés  de 
nouveau  par  le  corps  électrique  avec  lequel 
on  les  avait  mis  en  contact  la  première  lois; 
en  sorte  qu'on  peut  les  faire  aller  et  venir  de 
celte  manière,  jusqu'à  ce  qu'ils  aient  pris  et 
transporté  ailleurs  la  plus  grande  partie  de 
l'électricité  du  corps  électrique.  C'est  là- 
dessus  que  repose  la  construction  de  plu- 
sieurs machines  récréatives,  telle  que  l'ara;- 
gnée  électrique,  le  carillon  électrique,  etc. 

On  profite  aussi  de  cette  circonstance  pour 
déterminer  quelle  est  l'espèce  d'électricité 
dont  un  corps  se  trouve  animé.  Ainsi,  par 
exemple,  l'expérience  a  constaté  que  le  verre 
acquiert  par  le  frottement  l'électricité  posi- 
tive; et  la  résine,  au  contraire,  l'électricité 
négative.  Si  donc  on  prend  un  tube  de  verre 
souillé  en  boule  aux  extrémités,  et  qu'on  en 
couvre  une  moitié  de  vernis  à  la  laque,  h' 
frottement  donne,  sur  le  côté  enduit  de 
vernis,  de  l'électricité  négative,  et  sur  l'au- 
tre côté,  où  le  verre  est  à  nu,  de  l'électricité 
positive.  Lorsque  ensuite  on  communique  à 
une  petite  boule  de  moelle  de  sureau  sus- 
pendue à  un  til  de  soie  l'électricité  du  corps 
(jue  l'on  veut  explorer,  il  est  facile  de  re- 
connaître, avec  ce  tube  de  verre,  par  laquelle 
de  ses  deux  extrémités  la  boule  est  attirée 
ou  repoussée. 

La  répulsion  qu'exercent  l'un  sur  l'autre 
les  corps  animés  d'une  même  électricité  a 
lait  imaginer  un  instrument  au  moyen  du- 
quel on  parvient  à  reconnaître  la  présenco 
de  l'électricité,  lorsqu'elle  a  trop  peu  d'in- 
tensité pour  pouvoir  tomber  sous  les  sens. 
Cet  instrument  consiste,  soit  en  deux  petites 
boules  de  liège  ou  de  moelle  de  sureau,  soit 
en  deux  brins  de  paille,  longs  d'un  pouce, 
tpie  l'on  attache  au  bout  d'un  fil  mince;  soit 
enfin  eu  deux  feuilles  d'or  suspendues  à  un 
lil  métallique,  et  qui,  placées  au  voisinage 
ou  dans  l'atmosphère  d'un  corps  électrique, 


K93 


LLK 


IXE 


51)1 


acquièrent  l'électricité  dont  jouit  ce  corps, 
et  se  repoussent  mutuellement  :  on  lui  donne 
le  nom  d'électromêtre  (mesureur  de  l'électri- 
cité}, ou  mieux  ù'électroscope  [indicateur  de 
l'électricité). 

Certains  corps  se  laissent  traverser  facile- 
ment par  l'électricité  développée.  Onles  ap- 
pelle, pour  cette  raison,  conducteurs  de  l'é- 
lectricité. Les  meilleurs  conducteurs  sont  les 
métaux,  le  charbon  de  bois,  la  mine  de 
plomb  ou  graphite,  et  plusieurs  autres.  D'au- 
tres corps,  au  contraire,  laissent  passer  Vé- 
llcclricilé  avec  plus  de  difficulté  et  de  lenteur; 
ceux-là  portent  le  nom  de  demi-conducteurs: 
l'eau,  la  craie,  les  pierres  en  général,  etc., 
appartiennent  à  cette  catégorie.  Certains, 
enfin,  refusent  presque  absolument  tout  pas- 
sage à  l'électricité;  on  leur  donne  l'épithète 
de  «on  conducteurs  ;  tels  sont  le  verre,  la 
résine,  et  généralement  tous  les  corps  qui 
deviennent  électriques  par  le  frottement. 

Les  deux  électricités,  dont  la  réunion 
constitue  la  matière  électrique  inappréciable 
pour  nous,  peuvent  être  séparées  l'une  de 
l'autre  par  divers  moyens,  tant  mécaniques 
que  chimiques,  et  devenir  ainsi  susceptibles 
de  frapper  les  sens. 

^  ExcitationdeVélcctricitépar  le  frottement.— 
Ce  phénomène  a  lieu  quand  d>ux  corps  vien- 
nent à  se  choquer  ou  à  frotter  l'un  contre 
l'autre. 

La  collision  ou  le  frottement  développe  de 
l'électricité  dans  tous  les  corps;  maison 
conçoit  que  cette  électricité  ne  peut  point 
s'accumuler  dans  les  corps  conducteurs  qui 
ne  sont  pas  placés  sur  des  corps  non  con- 
ducteurs, de  manière  à  lui  ôter  la  liberté  de 
s'écouler  dans  le  sol.  Quand  un  corps  con- 
ducteur se  trouve  disposé  de  cette  manière, 
on  dit  qu'il  est  isolé. 

C'est  en  frottant  des  corps  non  conduc- 
teurs, par  exemple  du  verre  et  de  la  résine, 
avec  de  la  laine  ou  des  poils,  qu'on  déve- 
loppe le  mieux  et  le  plus  abondamment  l'é- 
lectricité. 

La  séparation  des  deux  électricités  dépend 
dans  ce  cas  de  ce  que,  par  exemple,  le  verre 
soumis  au  frottement  s'empare  de  l'électri- 
cité positive  du  corps  contre  lequel  on  le 
frotte  ;  en  sorte  que  l'électricité  négative  , 
auparavant  unie  à  la  positive  dans  ce  dernier 
corps,  doit  s'y  accumuler.  Si  c'est  de  la  ré- 
sine qui  supporte  le  frottement ,  la  même 
chose  arrive,  avec  cette  semé  différente 
que  la  résine  attire  à  elle  l'électricité  néga- 
tive du  corps  contre  lequel  on  la  frotte,  et 
qu'en  conséquence  l'électricité  positive  s'ac- 
cumule dans  celui-ci. 

Si  les  deux  corps,  tant  celui  qui  subit  que 
celui  qui  exerce  le  frottement,  sont  isolés , 
c'est-à-dire  tellement  entourés  de  corps  non 
conducteurs,  que  l'électricité  mise  en  liberté- 
dans  leur  intérieur  ne  puisse  pas  s'en  échap- 
per, la  décomposition  de  la  matière  électri- 
que en  électricité  positive  et  électricité  né- 
gative se  réduit  presque  à  rien  ;  mais  si  l'un 
de  ces  deux  corps,  peu  importe  lequel,  com- 
munique avec  Je  sol  ,  par  le  moyen  d'un 
conducteur,  de   manière  que  son  électricité 


ait  la  liberté  de  s'écouler,  et  qu'elle  ne  puisse 
plus  s'opposer  à  la  décomposition  de  la  ma- 
tière électrique,  l'électricité  contraire  s'accu- 
mule en  plus  grande  quantité  dans  l'autre 
corps.  Si  l'on  motifs  deux  corps  en  commu- 
nication avec  le  sol  à  l'aide  de  conducteurs, 
la  plupart  des  signes  do  l'électricité  excitée 
disparaissent,  parce  qu'au  moment  même  de 
son  excitation  cette  électricité  est  enlevée 
par  les  conducteurs,  qui  la  transmettent  au 
globe. 

Si  l'on  applique  un  conducteur  isolé  à  un 
corps  électrisé,  il  prend  une  partie  de  l'élec- 
tricité de  ce  dernier;  et  quand  on  plonge  le 
doigt  ou  tout  autre  corps  conducteur  dan- 
son  atmosphère,  on  voit  jaillir  une  étincelle 
dont  la  manifestaiion  fait  disparaître  l'élec- 
tricité du  conducteur,  rendue  en  quelque 
sorte  par  lui  à  la  terre,  et  ramenée  ainsi  à 
l'équilibre. 

Mais  cette  étincelle  n'est  pas  une  sim- 
ple communication  de  l'électricité  du  corps 
électrique  au  conducteur.  Elle  se  compose 
de  l'électricité  positive  de  l'un  des  corps  et 
de  l'électricité  négative  de  l'autre,  lesquelles 
se  réunissent  ensemble,  el  se  mettent  en 
équilibre  dans  un  point  quelconque  de  la 
distance  que  l'étincelle  semble  parcourir.  Si 
le  corps  qu'on  approche  du  conducteur  a  une 
surface  uniformément  arrondie,  l'étincelle 
se  montre  au  milieu  de  l'espace  qui  sépare 
les  deux  corps.  Cet  effet  dépend  de  ce  qu'à 
l'instant  où  le  corps  électrisé  laisse  échap- 
per un  excès,  par  exemple,  d'électricité  po- 
sitive, celui  qui  n'est  point  électrisé,  et  qui 
semble  ramener  cet  excès  au  globe  terres- 
tre, laisse  dégager  une  quantité  correspon- 
dante d'électricité  négative  ;  en  sorte  que  les 
deux  électricités  se  rencontrent  à  moitié  che- 
min, se  mettent  en  équilibre  et  disparais- 
sent à  nos  sens.  C'est  ce  qui  fait  que  l'étin- 
celle éclate  au  point  de  réunion,  là  où  ces- 
sent tous  les  phénomènes  de  l'électricité. 

Plus  la  surface  est  arrondie,  et  plus  elle 
laisse  facilement  échapper  l'électricité.  De  \a 
vient  que  quand  on  approche  d'un  conduc- 
teur électrisé  un  autre  conducteur  moins 
arrondi  et  non  isolé,  l'étincelle  électrique 
jaillit  sur  ce  dernier,  parce  qu'il  laisse  plus 
difficilement  que  l'autre  écouler  l'électricité. 
Si  l'on  diminue  la  rondeur  d'un  corps  jus- 
qu'à le  rendre  plane,  et  qu'en  même  temps 
on  rétrécisse  peu  à  peu  le  diamètre  de  l'au- 
tre corps  arrondi  jusqu'au  point  que  ce  der- 
nier finisse  par  présenter  une  pointe,  on 
trouve  que  l'endroit  où  parait  l'étincelle  se 
rapproche  de  plus  en  plus  du  corps  aplati, 
jusqu'à  ce  qu'enfin,  quand  on  tient  une  sur- 
face parfaitement  plane  en  regard  d'une 
pointe,  cette  étincelle  disparaît  tout  à  fait, 
et  les  deux  électricités  se  réunissent  sur  la 
surface  jilane  elle-même.  En  ce  cas  l'électricité 
positive  qui  s'écoule  affecte,  dans  l'obscu- 
rité, la  forme  d'une  aigrette  lumineuse  d'un 
bleu  rougeàlre,  tandis  que  /a  négative  se  pré- 
sente sous  celle  d'une  petite  étoile  brillante. 

Les  pointes  laissent  toujours  échapper  de 
l'électricité,  qu'elles  soient  d'ailleurs  éleclri- 
sées  elles-mêmes,  ou  seulement  rapprochées 


5'J5 


I.I.K 


ELE 


K'.iO 


d'un  corps  électrique  :  elles  ne  peuvent 
punit  en  absorber,  comme  un  se  le  figurait 
jadis.  Voilà  pourquoi  une  pointe  métallique 
qu'on  rapproche  jusqu'à  une  certaine  dis- 
tance d'un  conducteur  électrisé  positivement, 
par  exemple,  de  celui  d'une  machine  élec- 
trique, ne  soutire  pas  d'électricité  positive  à 
ce  conducteur,  niais  lui  fournit  de  l'électri- 
cité négative  qui,  par  sa  réunion  avec  1  au- 
tre, l'ait  disparaître  l'électricité  du  conduc- 
teur. On  peu!  facilement  s'en  convaincre  en 
tenant  entre  la  pointe  et  le  conducteur  une 
e  allumée,  sur  la  flamme  do  laquelle 


bougie  .......... . ,  — 

ou  aperçoit  d'un''  manière  sensible  i  action 
d'un  courant  partant  de  la  pointe.  Ce  cou- 
rant provient  de  ce  que  la  pointe  électrisé 
continuellement  l'air  placé  au  devant  d  elle, 
elque  quandil  aacquis une  électricité  parejlie 
à  la  sienne,  elle  le  repousse  aussitôt.  C  est 
sur  cette  propriété  que  repose  la  construc- 
tion de  plusieurs  divertissement  électriques, 
tels  ipie  la  roue  électrique,  le  moulin  à  vent 
électrique  et  divers  autres. 

On  appelle  machines  électriques  les  appa- 
reils au  înoven  desquels  on  parvient  h  exci- 
ter l'électricité  par  le  frottement  et  à  l'accu- 
muler ensuite  dans  des  conducteurs  isolés. 
Le  corps,  soumis  au  frottement,  est  ordi- 
nairement de  verre,  soit  une  plaque  arron- 
die, soit  une  boule  ou  mieux  un  cylindre, 
qui  frotte  sur  un  coussin  de  cuir  dont  la 
surface  a  été  couverte  d'un  peu  d  or  massit 
un  d'un  amalgame  «l'une  partie  de  zinc,  une 
d'étain  et  deux  de  mercure,  réduit  sous 
forme  d'onguent  à  l'aide  d'un  peu  de  graisse. 
Le  coussin  est  garni  en  outre  d  un  morceau 
de  tatl'etas  ciré,  disposé  de  manière  a  pou- 
voir se  renverser  autour  du  eynndre  pen- 
dant le  frottement.  On  donne  le  nom  de 
frottoir  à  ce  coussin. 

Le  conducteur  isolé  est  ordinairement  en 
laiton,  et  soutenu  par  un  pied  de  verre.  Il 
porte  le  nom  de  conducteur.  Plus  sa  surlace 
est  étendue  relativement  à  sa  masse,  mieux 
il  remplit  son  ollice,  et  vice  versa.  Ainsi  un 
conducteui  long  et  mince  condense  et  retient 
plus  d'électricité  qu'un  autre  de  masse  égale, 
mais  (o.nl   el  épais.   Eu   effet,  l'électricité 
semble  se  porter  exclusivement  à  la  surface  ; 
de  telle  sorte  qu'un  conducteur  plein  ne  s  é- 
lectrise  pas  davantage  qu'un  autre  qui   est 
creux.  Les  pieds  de  verre  qui  supportent  le 
,,,n  lucteur  l'isolent   d'autant    mieux  qu  ils 
-ont   plus  élevés,  et  que  leur  diamètre  esl 
moins    considérable.  H  faut  avoir  soin,  en 
outre,  de  les  enduire  d'un  venus  bien  iso- 
lant.   L'extrémité    du    conducteur    qui    esl. 
tournée  du  côté  opposé  à   la  machine  doit 
se  terminer  par  une  boule   assez  forte,  tan- 
dis qu'il  tant  quel'autre  extrémité,  celle  qui 
regarde  la  machine,  et  qui  ne  doit  être  sépa 
ive  du  verre  que  par  une  distance  d'un  demi- 
pouce  à  un  pouce,  se  termine   par    une  ou 
plusieurs  pointes. 

Ouand  on  fait  tourner  la  machine,  et  qu  on 
iVîIeclnse  ainsi  par  le  frottement,  le  con- 
dm  leur  acquiert  la  même  électricité  qu  elle. 
Cet  effet  ne  tient  pas  à  ce  qu'il  attire  1  élec- 
t,i  îté  du  vi  rre,  maïs  à  ce  que  l'électricité 


positive  que  le  frottement  excite  dans  la 
machine  est  neutralisée  par  l'électricité  né- 
gative qui  afflue  du  conducteur,  dans  lequel 
une  quantité  correspondante  d'électricité  po- 
sitive se  trouve  mise  en  liberté. 

11  faut  écarter  du  vuisinage  de  la  machine 
toutes  les  pointes  autres  que  celles  du  cou- 
ducteur,  parce  qu'elles  lui  communique- 
raient de  l'électricité  contraire  à  la  sienne, 
et  arrêteraient  son  action. 

L'air  humide  est  conducteur  de  1  électri- 
cité, tandis  que  l'air  sec  ne  lui  livre  point 
passage.  Aussi  ne  peut-on  isoler  aucun 
corps  dans  l'air  humide,  qui  détruit  en  tota- 
lité ou  en  grande  partie  l'énergie  de  la  ma- 
chine électrique. 

Lorsqu'on  isole,  dans  une  machine,  et  lo 
frottoir  et  le  conducteur,  il  ne  se  déve- 
loppe qu'une  électricité  très-faible.  Mais 
quand  on  met  le  frottoir  en  communica- 
tion avec  le  sol,  l'excitation  de  1  électricité 
commence  aussitôt  à  avoir  lieu,  et  le  con- 
ducteur acquiert  l'électricité  positive,  dans 
les  machines  ordinaires  en  verre.  Si,  au  con- 
traire, on  isole  le  frottoir,  et  qu'on  mette  le 
conducteur  en  rapport  avec  la  terre,  le  trot- 
toir se  charge  d'électricité  négative.  On  peut 
donc  de  cette  manière  obtenir  a  volonté  , 
d'une  machine  bien  faite,  soit  de  1  électricité 
positive,  soit  de  l'électricité  négative. 

Toutes  les  fois  qu'un  corps  non  conduc- 
teur, c'est-à-dire  susceptible  de  s'électriser 
par  le  frottement,  reçoit  d'une  manière  quel- 
conque de  l'électricité  libre  par  un  de  ses 
côtés,  il  laisse  échapper  de  l'autre  côté  une 
quantité  correspondante  d'électricité  de 
môme  nature,  à  moins  qu'on  n'ait  inter- 
rompu la  communication  entre  le  sol  et  lui  , 
ou,  en  d'autres  termes,  à  moins  qu  il  ne 
soit  isolé.  Il  est  facile  de  concevoir  que  lé- 
mission  et  la  réception  de  l'électricité  sont 
subordonnées  à  cette  circonstance  ,  que  le 
corps  lui-même  soit  ou  pointu  ou  entoure 
de  pointes. 

Si  les  faces  d'un  corps  non  conducteur 
électrisé  de  cille  manière  sont  couvertes 
de  plaques  métalliques,  le  phénomène  a  lieu 
d'une  manière  plus  prononcée  encore,  et  de- 
vient d'autant  plus  intense,  que  le  corps  non 
conducteur  est  plus  mince.  Quand,  par 
exemple,  on  garnit  de  feuilles  d  etain  les 
deux  côtés  d'une  plaque  de  verre  neuve, 
bien  nettoyée  et  sèche,  de  sorte  que  e  mé- 
tal v  laisse  à  découvert  un  rebord  plus  ou 
moins  large,  selon  la  grandeur  de  la  plaque, 
afin  qu'il  n'y  ait  point  connexion  entre  tes 
deux  garnitures,  el  qu'ensuite  on  lait  allluer, 
par  exemple,  de  l'électricité  positive  sur  I  un 
des  côtés,  on  s'aperçoit,  en  approchant  le 
doigt  de  l'autre  côté,  qu'il  s'en  échappe  une 
égale  quantité  de  la  même  électricité  De  la 
résulte  qu'il  s'accumule  sur  un  des  côtés  un 
excès  d'électricité  positive,  et  sur  l  autre  un 
excès  d'électricité  négative.  Si  alors  on  éta- 
blit une  communication  par  le  moyen  d  un 
corps  conducteur  entre  les  armatures  métal- 
liques des  deux  côtés,  on  voit  une  étincelle 

mfesteravec  un  vif  pétillement ,  et  si 

,      ,  U!1  hommi   qui  fait   la  chaîne  avec  se:, 


697 


ELE 


EI.E 


1.93 


deux  mains,  il  ressent  une  forte  secousse 
dans  les  bras.  Ce  phénomène,  qu'on  appelle 
commotion  ou  coup  électrique,  tient  à  ce  que 
les  deux  électricités  accumulées  sur  les  deux 
côtés  du  corps  non  conducteur,  le  mettent 
en  équilibre  avec  une  violence  extraordi- 
naire, en  se  réunissant  pour  produire  de  la 
matière  électrique  neutre.  Toute  trace  d'é- 
lectricité disparaît  en  même  temps  dans  la 
plaque. 

Aux  plateaux  en  verre  garnis  de  feuilles 
métalliques  on  peut  substituer  des  bouteilles 
ou  autres  vases  plus  grands,  de  la  même  ma- 
tière, qu'on  revôt  de  feuilles  d'or  ou  d'étain 
la  l'extérieur  ou  à  l'intérieur,  jusqu'à  2  ou  4 
pouces  de  l'ouverture ,  do  t  le  pourtour 
reste  libre.  On  ferme  cette  ouverture  avec 
un  bouchon  de  liège  traversé  par  une  tige 
métallique,  dont  l'extrémité  inférieure  tou- 
che à  l'armature  interne  de  la  bouteille,  et 
dont  la  supérieure,  qui  fait  saillie  hors  du 
vase,  se  termine  par  une  pelite  boule  en  lai- 
ton. Cet  appareil  porte  le  nom  de  bouteille 
de  Leyde.  Quand  on  l'électrise,  on  dit  qu'on 
charge.  Un  instrument  fait  en  lil  de  fer, 
ayant  la  forme  d'une  pince,  muni  d'un 
manche  en  verre  et  garni  à  ses  deux  ex- 
trémités antérieures  de  boules,  au  moyen 
desquelles  ou  établit  la  communication  en- 
tre les  deux  armatures,  est  appelé  excita- 
teur. En  réunissant  plusieurs  bouteilles  de 
Leyde,  de  manière  que  leurs  armatures  ex- 
térieures communiquent  ensemble,  et  qu'on 
puisse  électriser  simultanément  leurs  arma- 
tures intérieures,  il  résulte  de  là  un  appa- 
reil qu'on  désigne  sous  le  nom  de  batterie 
électrique.  11  faut  davantage  d'électricité  pour 
charger  cet  appareil;  mais  la  commotion 
qu'il  produit  est,  par  cela  même,  beaucoup 
plus  forte,  et  on  peut  l'accroître  jusqu'au 
point  qu'elle  devienne  capable  de  tuer  des 
animaux  de  petite  taille  ,  par  exemple,  des 
chiens,  des  chats,  etc. 

Toute  explosion  électrique  s'accompagne 
de  chaleur.  Dans  les  petites  bouteilles  de 
Leyde,  cette  chaleur  est  peu  considérable  , 
mais  suffisante  cependant  pour  faire  prendre 
feu  à  l'éther,  à  l'alcool,  à  la  résine  et  à  plu- 
sieurs autres  corps  très-inflammables  ;  avec 
des  batteries  plus  fortes,  on  parvient  à  en- 
llammer  du  bois,  à  faire  rougir  et  fondre  des 
lils  métalliques,  et  quelquefois  même,  quand 
ces  fils  sont  minces,  à  gazéifier  instantané- 
ment le  métal.  Une  forte  commotion  élec- 
trique, dirigée  à  travers  l'eau,  réduit  sur-le- 
champ  une  partie  de  celle-ci  à  l'état  de  gaz, 
tjui,  en  se  dégageant,  chasse  au  loin  le  reste 
du  liquide. 

Toute  étincelle  électrique  est,  jusqu'à  un 
certain  point,  une  explosion  électrique.  La 
différence  entre  une  étincelle  du  conducteur 
et  celle  d'une  décharge  consiste  unique- 
ment dans  la  violence  et  la  quantité  de  l'é- 
lectricité, qui,  toutes  deux,  sont  beaucoup 
plus  fortes  dans  le  second  cas  que  dans  le 
premier.  Aussi  l'étincelle  électrique  a-t-elle 
également  le  pouvoir  d'enflammer  les  eoiys 
combustibles,  et  de  dégager  de  la  chaleur; 


seulement  elle  le  possède  à  un  moindre  de- 
gré. 

On  doit  à  Fkmark  une  fort  belle  expérience 
qui  montre  quel  chemin  les  électricités  sui- 
vent en  se  déchargeant.  Une  plaque  de  verre 
est  garnie  d'étain  laminé  à  sa  face  inférieure, 
et  saupoudrée  en  dessus  de  fleurs  de  soufre, 
préalablement  bien  lavées  et  séchées.  Sur  la 
f  ice  saupoudrée  on  place  deux  bouteilles  de 
Leyde  chargées  ,  égales  en  volume,  et  dont 
l'une  a  l'armature  extérieure  chargée  d'élec- 
tricité positive  ,  tandis  que  celle  de  l'autre 
est  chargée  d'électricité  négative.  Ces  bou- 
teilles sont  à  trois  ou  quatre  pouces  de  dis- 
tance l'une  de  l'autre,  en  sorte  que,  quand 
on  fait  communiquer  leurs  armatures  inté- 
rieures par  le  moyen  d'un  excitateur  isolé, 
une  éiincelle,  qui  les  décharge,  jaillit  entre 
les  a?matures  extérieures.  Après  la  décharge 
on  trouve,  tout  autour  des  bouteilles,  dans 
les  fleurs  dé  soufre,  la  figure  de-  l'électri- 
cité qui  appartenait  à  l'armature  extérieure 
de  chacune  d'elles;  mais,  dans  l'endroit  où 
l'étincelle  a  jailli ,  les  fleurs  de  soufre  sont 
tout  à  fait  baiayées,  et  le  chemin  est  parfai- 
tement net.  Du  reste,  ce  chemin  est  entouré, 
à  partir  de  l'armature  positive  ,  de  ligures 
positives ,  et  à  partir  de  l'armature  oppo- 
sée, de  ligures  négatives,  mais  qui  cessent 
entièrement  non  loin  du  point  où  elles  se 
rencontrent;  là  se  trouve  souvent,  lorsque 
le  coup  a  été  assez  fort ,  une  grande  tache 
ronde  ,  totalement  dégarnie  de  fleurs  de 
soufre,  qui  est  entourée  de  petites  figures, 
et  où  les  grandes  masses  d'électricité  se  sont 
réunies  pour  se  neutraliser.  Quand  on  em- 
ploie, pour  cette  expérience,  des  bouteilles 
de  grandeurs  différentes,  et  que  cependant 
on  les  charge  d'une  quantité  à  peu  près 
égale  d'électricité  par  un  môme  nombre  do 
tours  imprimés  à  la  machine  électrique,  on 
trouve  que  le  point  où  la  déchirge  s'est  ef- 
fectuée est  toujours  plus  rapproché  de  la 
grande  boute'lle,  dont  la  charge  était  moins 
forte  que  celle  de  l'autre. 

11  est  bon  de  faire  remarquer,  à  l'occasion 
de  ces  expériences,  que  les  électricités  au 
moment  de  la  décharge,  c'est-à-dire  quand 
elles  cessent  de  se  manifester  comme  élec- 
tricité, paraissent  sous  la  forme  de  lumière 
et  de  chaleur,  ou  produisent  ces  deux  phé- 
nomènes. L'apparition  du  feu  dans  les  dé- 
charges électriques  n'a  lieu  que  quand  le 
corps  à  travers  lequel  la  décharge  s'opère 
jouit  d'une  faible  capacité  ,  en  proportion  do 
la  quantité  d'électricité  qu'il  éconduit.  C'est 
pour  cela  qu'on  ne  remarque  pas  d'élévation 
de  température  dans  les  grands  excitateurs, 
tandis  que  les  petits  s'échauifent,  et  quand 
ils  sont  très-déliés,  on  les  voit,  suivant  leur 
degré  de  ténuité,  rougir,  entrer  en  fusion, 
ou  se  convertir  en  gaz.  Le  phénomène  de  la 
production  du  feu  augmente  d'intensité  dans 
la  mémo  proportion  que  le  corps  qui  déter- 
mine la  décharge  est  insuffisant  pour  le  pas- 
sage des  électricités,  de  la  même  manière 
qu'un  petit  morceau  d'amadou  s'allume  au 
foyer  d'un  miroir  ardent,  tandis  qu'un  mor- 
ceau de  fer  non  poli,  du  poids  d'une  ou  plu- 


r.ro 


II. M 


ELE 


C06 


sieurs  demi  onces,  ne  peul  pas,  durant  le 
temps  nécessaire  pour  que  l'amadou  prenne 
feu,  s'échauffer  jusqu'à  un  degré  qui  soit 
appréciable  au  thermomètre. 

Quand  on  décharge  les  électricités  à  tra- 
vers un  carton,  un  papier  plié  en  plusieurs 
doubles,  ou  même  une  plaque  de  verre  mince, 
il  se  fait,  à  l'endroit  où  Je  coup  porte,  un 
trou  dont  le  diamètre  varie  suivant  la  quan- 
tité d  électricité;  Le  papier  qui  sert  à  cette 
expérience  ne  se  brûle  ni  ne  se  charbonne  : 
le  verre  n'éprouve  pas  non  plus  de  fusion; 
mais  il  est  converti  en  poudre,  comme  s'il 
eût  été  perforé  par  une  pointe  acérée  :  ce 
qui  parait  prouver  que  l'électricité  a  besoin 
d'espace  pour  passer,  et  que,  par  conséquent, 
elle  est  obligée  d'écarter  les  corps  non  con- 
ducteurs qui  se  trouvent  sur  sa  route. 

J'ai  déjà  fait  remarquer  que  les  électrici- 
tés ne  s'accumulent  que  la  surface  dos  con- 
ducteurs, et  que  peut-être  pénètrent  elles  à 
peine  dans  leur  intérieur.  D'après  cela, 
quana  on  garnit  un  lil  métallique,  soit  de 
cire  à  cacheter  fondue,  soit  d'un  vernis  à  la 
laque  bien  siccatif,  ou  qu'en  le  coule  dans 
un  tube  de  verre,  et  qu'ensuite  on  le  fait 
traverser  par  une  forte  décharge  électrique, 
l'enduit  non  conducteur  s'en  détache  avec 
éclat.  Cette  expérience  semble  démontrer 
également  que  les  électricités  ont  besoin 
d'espace  pour  cheminer  à  la  surface  du  lil 
métallique.  Si  l'on  examine  avec  attention  le 
trou  qu'elles  pratiquent  dans  une  carte  ou 
dans  du  papier,  on  voit  qu'il  présente  un 
rebord  élevé  de  chaque  côté,  ce  qui  paraît 
prouver  que  la  décharge  ne  se  fait  pas  sur 
un  point  unique,  mais  que  les  courants  op- 
posés qui  parient  des  deux  armatures  du 
corps  qu'on  décharge  se  traversent  récipro- 
quement. 

Dans  toutes  ces  circonstances,  l'électricité 
semble  avoir  besoin  d'un  corps  sur  ou  à  tra- 
vers lequel  elle  s'étende,  et  l'on  est  en  droit 
de  se  demander  si  elle  peut  traverser  le 
ville.  La  solution  de  ce  problème  est  de  la 
plus  haute  importance  pour  arriver  à  con- 
naître la  nature  de  l'électricité.  Car  si  l'élec- 
tricité est  isolée  par  le  vide,  de  manière 
qu'elle  n'y  donne  lieu  à  aucun  phénomène 
électrique ,  on  pourrait  être  conduit  à  pen- 
ser qu'elle  n'est  point  une  substance  parti- 
re,  mais  seulement  un  état  différent 
des  ■  orps  .1  la  sui  face  desquels  elle  se  mani- 
f  ste;  opinion  qui  a  l'assentimenl  de  quel- 
ques-uns des  plus  grands  phj  siciens  de  notre 
époque.  Si,  au  contraire,  les  phénomènes 
éle  triques  peuvent  se  pro  luire  dans  le  vide, 
l'électricité  est  quelque  chose  de  matériel, 
1  omme  on  esl  porté  à  le  croire  d'après  les 
1  irconstances  indi  [uées  précédemment,  dans 
lesquelles  elle  semble  avoir  besoin  d'un  es- 
pace.  Quoique  la  manifestation  de  l'étincelle 
omis  l'air  s  tmble  déjà  indiquer  que,  dans 
la  formation  de  celte  étincelle,  l'électricité 
ne  suit  point  l'air,  mais  le  traverse,  cepen- 
dant ce  t'ait  ne  suffil  pas  seul  pour  trancher 
la  question,  ^.ussi  Davy  a-t-il  essayé  d'arri- 
ver à  une  solution  directe.  Il  souda  uu  lil  de 
platine  à  I  une  des  extrémités  d'un  tube  de 


verre  un  peu  large,  et  courba  ensuite  le  tube 
en  manière  de  siphon  ayant  une  branche 
très-courte,  qu'il  garnit  d'un  robinet.  La 
branche  la  plus  longue  fut  remplie  de  mer- 
cure, préalablement  bien  bouilli ,  après  quoi 
ou  la  tourna  en  haut,  et  l'on  mit  le  robinet 
en  communication  avec  une  machine  pneu- 
matique; l'air  fut  alors  pompé  de  l'extrémité 
la  plus  courte,  en  sorte  que  le  mercure 
baissa  dans  la  branche  la  plus  longue,  et 
laissa  un  vide  cidre  lui  et  le   lil  de  platine. 

L'électricité  fut  parfaitement  conduite  par 
cet  espace  vide;  lorsque  la  température  était 
élevée,  elle  produisait,  en  le  traversant,  une 
forte  lueur,  tle  couleur  verte;  mais  quand  la 
température  baissait,  la  lumière  devenait 
moins  vive, et  à— 59°  elle  était  si  faible, qu'il 
fallait  une  obscurité  complète  pour  pouvoir 
la  discerner.  Cependant  l'électricité  n'en  tra- 
versait pas  moins  le  vide,  ce  dont  on  acquit 
la  conviction  en  lui  faisant  traverser,  l'un 
après  l'autre,  deux  espaces  vides,  dont  l'un 
était  chaud  et  l'autre  froid;  elle  répandait 
une  forte  lueur  dans  le  premier,  quoiqu'elle 
n'y  pût  arriver  qu'à  travers  le  second.  La 
décharge  électrique  se  faisait  avec  étincelle, 
dans  le  vide  comme  dans  l'air;  des  déchar- 
ges plus  faibles  eurent  lieu  lentement  sa:  s 
étincelle.  L'électricité  traversa  également  un 
vide  obtenu  de  la  même  manière  par  de  l'é- 
tain  fondu  qu'on  avait  laissé  se  (iger;  mais 
ce  fut  avec  une  lumière  aussi  faible  que 
celle  qui  avait  lieu  à  —  29"  dans  le  vide  sur  le 
mercure.  Ces  expériences  semblent  donc  dé- 
montrer qu'on  peut  trouver  de  l'électricité 
dans  le  vide,  et  qu'elle  le  traverse  plus  fa- 
cilement qu'elle  ne  traverse  l'air.  On  sait 
aussi  que  le  vide,  dans  les  baromètres  bien 
purgés  d'air,  répand  une  lueur  électrique 
par  le  frottement  du  mercure  contre  le  verre, 
et  que  dans  un  tube  de  verre  exempt  d'air, 
soudé  et  contenant  un  peu  de  mercure  , 
celui-ci  devient  lui-même  lumineux  dans 
l'obscurité,  par  la  même  cause,  quand  on  le 
met  eu  mouvement. 

Les  sensations  que  produisent  sur  nous  les 
il  .barges  électriques  varient.  Une  petite 
bouteille  de  Lcyde  bien  chargée  donne  une 
commotion  plus  forte  qu'une  grande  batterie 
peu  chargée, quoiqu'une  faible  charge  de  cette 
dernière  exige  beaucoup  plus  d'électricité 
qu'il  n'en  faut  pour  celle.  île  la  petite  bou- 
teille. Ceci  tient  à  ce  que  nous  sommes  prin- 
cipalement affectés  par  la  violence  de  la  dé- 
charge, qui  est  supérieure  de  beaucoup,  dans 
une  petite  bouteille  bien  chargée,  à  celle 
d'une  bouteille  de  volume  plus  considérable, 
mais  moins  chargée.  Au  contraire,  le  déve- 
1  ippement  de  chaleur  et  les  décompositions 
chimiques  sont  en  raison  directe  de  l'étendue 
de  la  suri' ire  chargée  de  la  bouteille,  c'est— ;i 
dire  en  raison  de  la  quantité  d'électricité  que 
cette  surface  peut  recevoir  ;  de  manière  quv 
arrive  fort  souvent  que  le  coup  d'une  batte- 
rie, quoiqueassez  peu  violent,  fond  des  mé- 
taux et  enflamme  da  corps  sur  lesquels  le 
coup  violent  d'une  petite  bouteille  n'aurait 
exercé  aucune  influence  appréciable. 

La  propriété  qu'ont  les  corps  non  eonduc- 


Mil 


ELE 


ELE 


COI 


leurs  do  se  charger  d'électrictté,  ou,  quand 
ils  en  reçoivent  une  d'un  côté,  de  dégager 
par  l'autre  côté  celle  dénature  opposée,  rend 
facilement  raison  de  divers  autres   phéno- 
mènes  électriques  forts  singuliers.   Si,  par 
exemple,  à  l'une  des  extrémités   d'un  con- 
ducteur isolé,  on  suspend  deux  petites  bou- 
les de  liège  par  le  moyen  d'un  SI,  et  qu'on 
approche   de  l'autre  extrémité  un  bâton  de 
cire  à  cacheter  électrisé  par  frottement,  les 
boules  s'écartent  l'une  de  l'autre;  mais  elles 
se  rapprochent  aussitôt  qu'on  éloigne  le  bâ- 
ton de  cire  à  cacheter,  sans  que   le  conduc- 
teur conserve  la  moindre  trace  d'électricité. 
Par  conséquent,  le  conducteur  n'a  pas  reçu 
d'électricité  du  bâton    de  cire  à    cacheter, 
quoique  les   deux  boules  se  soient  repous- 
sées   mutuellement.  Ceci  tient  à  ce  que  la 
petite  couche  d'air  «  b,  interposée  entre   le 
bâton  de  cire  à  cacheter  et  le  conducteur,  est 
un  corps  non   conducteur,  qui,    lorsque  le 
bâton  lui  communique,  du  côté  o,  de  l'élec- 
tricité négative,  engage,  du  côté  6,  de  l'élec- 
tricité positive;    or  elle  est  obligée  de  tirer 
celle-ci  du  conducteur,  dont  la  matière  élec- 
trique se  trouve  parla  décomposée  en  élec- 
tricité positive  que  la  couche  d'air  retient,  et 
en  électricité    négative   qui,  devenue   libre 
dans  le  conducteur,  obligeles  boules  de  liège 
à  s'écarter  l'une  de  l'autre.  Quand  on  vient 
à  éloigner  le  bâton  de  cire  à  cacheter,  et  avec 
lui  l'électricité  négative,  du  côté  de  la  cou- 
che d'air,  la  tension  électrique  de  l'air  cesse, 
et  l'électricité  positive  du   conducteur,  au 
lieu  de   s'y  porter,  se  réunit   à   l'électricité 
négative,  pour  produire  de  la  matière  élec- 
trique insensible.  Mais  si,  tandis  qu'on  tient 
le  bâton  de  cire  à  cacheter  près  du  conduc- 
teur, et  que  l'électricité  positive   de  ce  der- 
nier se  porte  sur  lacoucbe  d'air  en  b,  on  vient 
a  toucher  le  conducteur  du  doigt,  son  élec- 
tricité négative  libre  s'écoule,  et  les  boules 
retombent   l'une    sur  l'autre.  Qu'on  éloigne 
alors  le  bâton  de  cire  à  cacheter,  la  tension 
électrique   de  la  couche  d'air  cesse,  parce 
qu'on  lui  soutire  l'électricité  négative  en  a  ; 
l'électricité  positive,  qui  était  retenue  aupa- 
ravant, devient  libre,  les  boules   se    repous- 
sent de  nouveau,  et  le  conducteur  redevient 
animé   de  l'électricité  positive  qui,    tandis 
qu'on  approchait  le  bâton  de  cire  à  cacheter, 
avait  été  séparée  de  son  électricité  négative 
par  lé"doigt. 

Ce  phénomène  a  donné  lieu  de  recher- 
cher comment  l'électricité  sepropage,  si  c'est 
par  un  courant  continu,  ou  par  division  des 
électricités,  produisant  dans  le  corps  conduc- 
teur des  zones  d'électricité  décomposée,  de 
manière  que  quand,  par  exemple,  il  doit  s'é- 
couler de  l'électricité  positive  par  un  fil  mé- 
tallique, l'action  de  cette  électricité  fasse  naî- 
tre dans  le  fil  une  multitude  de  zones  conte- 
nant de  l'électricité  positive  et  de  l'électri- 
cité négative  à  l'état  d'isolement,  et  dans  les- 
quelles l'électricité  négative  de  la  première 
zone  sature  l'électricité  positive  de  la  zone 
suivante,  en  môme  temps  que  son  électricité 
positive,  mise  ainsi  à  nu,  se  réunit  a  l'élec- 
tricité négative  de  la  zone  qui  vient  après  et 


ainsi  de  suite,  jusqu'à  ce  qu'enfin  il  reste  l'é- 
lectricité  positive  de  la  dernière  zone,  qui 
semble  alors  avoir  traversé  le  fil  métallique 
dans  toute  sa  longueur,  quoiqu'elle  ne  s'y 
soit  pas  avancée  plus  loin  que  ne  l'exigeait  la 
division  par  zones. 

Plusieurs  circonstances  portent  à  croiro 
que  cette  division  par  zones  s'opère  réelle- 
ment. Tels  sont  surtout  les  phénomènes  of- 
ferts par  les  corps  demi-conducteurs  et  par 
les  non  conducteurs.  Cependant  il  y  a  aussi 
des  phénomènes  qu'on  ne  peut  expliquer 
par  là  seulement.  Ce  sont,  entre  autres,  la 
facilité  plus  grande  avec  laquelle  l'électricité 
s'écoule  par  les  pointes,  celle  avec  laquelle 
elle  traverse  l'air  raréfié  ou  le  vide,  la  pro- 
priété qu'ont  certains  corps  demi-conducteurs 
de  laisser  passer  une  électricité  plus  facile- 
ment que  l'autre;  enfin  les  trous  que  l'électri- 
cité pratique  dans  les  corps  minces,  en  se  dé- 
chargeant. Tous  ces  phénomènes  sont  aussi 
favorables  à  l'hypothèse  de  la  division  par 
zones  qu'à  celles  du  passage  de  courants 
continus  cpposés. 

Excitation  de  l'électricité  par  le  change- 
ment de  la  température.  —  Plus  nous  appre- 
nons à  connaître  les  phénomènes  électriques, 
et  plus  nous  voyons  se  multiplier  les  motifs 
de  croire  qu'il  n'existe  pas  de  corps  dans 
lesquels  les  électricités  soient  en  équilibre 
parfait,  quoique  leur  séparation  soit  inappré- 
ciable jusqu'à  ce  qu'une  circonstance  quel- 
conque accroisse  assez  leur  intensité  pour 
qu'elles  deviennent  susceptibles  d'affecter 
nos  sens.  Je  vais  parcourir  quelques-unes 
des  conditions  qui  semblent  contribuer  à 
rendre  appréciable  la  séparation  primitive  des 
électricités;  et  d'abord  je  parlerai  du  change- 
ment de  température. 

Certains  corps  cristallisés  du  règne  miné- 
ral ont  la  propriété  de  devenir  électriques 
quand  on  les  fait  chauffer,  de  rester  dans 
cet  étal  aussi  longtemps  que  leur  tempéra- 
ture s'accroît  ;  mai?  lorsqu'elle  est  devenue 
stationnaire,  de  perdre,  leur  électricité,  qui 
redevient  néanmoins  sensible  dès  qu'ils  se 
refroidissent.  En  pareil  cas,  les  électricités 
contraires  s'accumulent  dans  deux  points 
opposés,  qui  sont  situés  aux  sommets  du 
cristal,  de  manière  que  l'axe  électrique 
coïncide  avec  l'axe  de  celui-ci;  ce  qui  ar- 
rive môme  lorsque,  dans  le  morceau  sur  le- 
quel on  opère,  l'axe  est  de  dimension  infé- 
rieure au  diamètre  de  la  coupe  transversale. 
Les  deux  points  électriques  opposés  portent 
le  nom  de  pôles  électriques,  et  l'on  dit  que 
les  corps  électrisables  de  cette  manière  sont 
susceptibles  d'acquérir  la  polarité  électri- 
que. 

On  a  trouvé  que  le  point  dans  lequel  la 
chaleur  développe  de  l'électricité  positive 
devient  pôle  négatif  par  le  refroidissement. 
Lorsque,  après  avoir  fait  acquérir  la  polarité 
électrique  à  un  corps,  on  l'approche  de  pe- 
tits morceaux  de  papier  ou  d'autres  corps  lé- 
gers, ceux-ci  sont  attirés  par  ses  pôles,  au 
tour  desquels  ils  s'accumulent  ;  ou  même,  si 
l'électricité  est  forte,  ils  sont  alternative- 
ment attirés  et  repoussés   par  eux.  Ce  plié- 


«05 


ELE 


ELE 


604 


nomène  a  lien  d'une  manière  plus  ou  moins 
prononcée  dans  plusieurs  minéraux,  par 
exemple,  dans  diverses  espèces  de  tourma- 
line, dans  la  mésotype,  la  topaze,  la  preh- 
nite,  etc.  La  coïncidence  de  l'axe  électrique 
et  de  l'axe  de  cristallisation  semble  prouver 
(jue  la  propriété  de  s'électriser  dépend  d'une 
polarité  électrique  des  molécules,  et  autorise 
a  conjecturer  que  cette  polarité  joue  un  rôle 
dans  la  production  des  formes  cristallines 
régulières  (1). 

Divers  corps  développent  une  grande 
quantité  d'électricité  lorsqu'ils  prennent  l'é- 
tat sol'ide,  ou  qu'ils  entrent  en  fusion.  Ainsi, 
par  exemple,  quand  de  Peausecpngèle  avec 
rapidité  dans  une  bouteille  do  Leyde  dont 
l'armature  extérieure  n'est  point  isolée,  l'in- 
strument se  charge  faiblement,  d'après  les 
expériences  de  Grotthuss  ;  son  armature  in- 
térieure acquiert  l'électricité  positive,  et  l'ex- 
térieure l'électricité  négative.  Que  la  glace, 
au  contraire,  repasse  avec  promptitude  à  l'é- 
tat liquide,  le  phénomène  inverse  a  lieu, 
c'est-à-dire  que  l'armature  interne  est  élec- 
trisée  négativement,  et  l'externe  positive- 
ment. La  cire  et  le  chocolat  qui  se  figent  de- 
viennent  souvent  électriques,  au  point  do 
pouvoir  attirer  des  corpuscules  légers.  Quand 
un  liquide  s'évapore,  sa  portion  réduite  à 
l'état  de  lluide  aériforme  est  électrisé  né- 
gativement, tandis  que  celle  qui  conserve 
encore  l'état  liquide  l'est  positivement.  Le 
contraire  a  lieu  dans  la  condensation  d'un 
gaz,  où  la  partie  condensée  est  animée  de 
l'électricité  négative,  et  celle  qui  a  encore 
la  forme  gazeuse,  de  l'électricité  positive. 
Cependanl  il  est  difficile  de  faire  es  expé- 
riences de  inan  ère  à  pouvoir  découvrir  et 
apprécier  les  électricités  qui  sont  mises  en 
liberté. 

Excitation  de  l'électricité  par  le  contact 
mutuel  de  corps  hétérogènes. —  Des  expérieu- 

(I)  Linné,  par  un  pressentiment  vague,  attribuait 
déjà  les  phénomènes  de  1;»  tourmaline  à  l'électricité. 
Alpiuus  a  l'ail  voir  qu'ils  sont  réellement  électriques, 
mais  sans  parvenir  à  s'en  faire  une  idée  exacte. 
Wilcke,  qui  avait  assisté  aux  expériences  d'Alpinus, 
engagea  l'Académie  des  sciences  de  Stockholm,  dont 
il  elait  secrétaire,  à  l'aire  acheter  quelques  tourma- 
lines (minéral  alors  rare  et  cher),  afin  qu'il  pût  con- 
tinuer à  en  étudier  les  phénomènes.  Le  hasard  amena 
les  tourmalines  acquises  entre  les  mains  de  Berg- 
nianu,  qui,  avant  de  les  remettre  à  l'Académie,  lit 
sui'  elles  quelques  expériences  dont  le  résultat,  com- 
munique ensuite  par  lui  à  la  compagnie,  fut  de  por- 
ter nos  connaissances  sur  les  phénomènes  électriques 
de  ce  minéral  au  degré  où  elles  sont  demeurées  jus- 
qu'à ces  derniers  temps.  Wilcke,  qui  reprit  ensuite 
ces  expériences,  s  ms  y  pouvoir  ajouter  rien  de  nou- 
veau, se  plaignit  amèrement  du  procédé  de  Berg- 
man». Becquerel  a  public'  quelques  remarques 
qui  avaient  échappé  a  Bergmann  ,  et  qui  sont  fort 
remarquables.  En  effet  ,  il  a  trouvé  que  quand 
on  chauffe  une  moitié  d'un  cristal  de  tourma- 
line un  peu  long,  sans  que  la  température  de  l'autre 
moitié  éprouve  aucun  changement,  on  ne  voit  se  dé- 
^•Inppcr,  pendant  le  refroidissement,  qu'une  seule 
électricité,  la  même  qui  se  manifesterait  si  la  tour- 
maline entière  avait  été  chauffée,  sans  qu'on  puisse 
apercevoir  la  moindre  trace  de  l'électricité  contraire, 
datii  le  bout  qui  n'a  point  été  mis  au  feu. 


ces  nombreuses  ont  appris  que  si  l'on  met 
deux  corps  hétérogènes  isolés  en  contact 
l'un  avec  l'autre,  et  qu'ensuite  on  vienne  à 
les  séparer,  l'un  possède  de  l'électricité  po- 
sitive libre,  et  l'autre  de  l'électricité  néga- 
tive libre,  qui  ne  se  manifestaient  point  à 
l'état  de  liberté  quand  les  deux  corps  étaient 
encore  en  contact.  De  la  nature  des  corps 
qui  se  touchent  ainsi  dépendent  et  l'inten- 
sité de  l'électrisation  et  l'espèce  d'électri- 
cité qui  devient  libre  dans  chacun  d'eux. 

L'intensité  de  l'électrisation  paraît  tenir, 
toutes  choses  ('■-aies  d'ailleurs, à  la  puissance 
île  l'affinité  chimique  de  ces  corps,  de  ma- 
nière qu'elle  est  grande  quand  celte  affinité 
est  forte,  et  peu  considérable,  ou  même 
nulle,  dans  le  cas  contraire;  mais  l'espèce 
d'électricité  qui  devient  libre  dans  un  corps 
dépend  de  la  nature  chimique  de  celui-ci. 
Ainsi,  par  exemple,  celui  des  corps  combus- 
tibles qui,  par  sa  combinaison  avec  l'oxy- 
gène, produit  l'alcali  le  plus  fort,  c'est-à- 
dire  l'oxyde  doué  de  l'affinité  la  plus  puis- 
sante pour  les  acides  en  général,  acquiert 
l'électricité  positive,  tandis  que  l'autre 
prend  l'électricité  négative,  quoique  d'ail- 
leurs son  oxyde  puisse  également  se  combi- 
ner avec  les  acides,  ou  môme  qu'il  soit  un 
acide.  La  loi  est  la  même  quand  les  corps 
mis  en  contact  se  trouvent  déjà  oxydés.  Les 
corps  qui  conviennent  le  mieux,  et  dont  on 
se  sert  le  plus  habituellement  pour  ces  ex- 
périences, sont  le  zinc  et  le  cuivre,  ou  le 
zinc  et  l'argent  ;  le  zinc  étant  celui  qui  donne 
l'oxyde  alcalin  le  plus  fort,  est  aussi  celui 
qui  acquiert  toujours  l'électricité  positive. 

Il  est  facife  de  se  convaincre  que  l'électri- 
cité est  excitée  par  le  contact;  en  prenant 
une  plaque  de  zinc  et  une  autre  de  cuivre  ou 
d'argent,  fixant  à  chacune  un  manche  isolé, 
par  exemple,  un  bâton  de  cire  à  cacheter,  les 
appliquant  l'une  contre  l'autre,  et  les  sépa- 
rant ensuite  à  l'aide  du  condensateur,  on 
reconnaît  qu'il  s'est  développé  de  l'électri- 
cité positive  dans  le  zinc,  et  de  l'électricité 
négative  dans  le  cuivre  ou  l'argent.  Quand 
on  [tasse  un  corps  pulvérisé  à  travers  un  ta- 
mis en  fil  d'argent,  la  poudre  devient  élec- 
trique par  l'effet  de  son  contact  avec  ce  der- 
nier, et  si  on  la  reçoit  sur  une  plaque  de 
verre,  oa  peut  reconnaître,  à  l'aide  du  con- 
densateur, quelle  espèce  d'électricité  elle  a 
acquise. 

On  ne  connaît  point  encore  parfaitement 
la  raison  pour  laquelle  des  corps  deviennent 
électriques  par  le  contact.  S'il  est  exact  d'ad- 
mettre dans  tous  les  corps  un  certain  degré 
d'électricité  à  l'état  do  décomposition,  et  si 
cet  étal  dépend  de  la  polarité  électrique  des 
molécules,  le  phénomènequi  vient  d'être  dé- 
crit doit  tenir  à  ce  qu'au  moment  du  con- 
tact les  métaux  neutralisent  une  partie  de 
leurs  électricités  contraires  (savoir,  de  l'é- 
lectricité négative  du  zinc,  et  de  l'électricité 
positive  de  l'argent)  ;  après  quoi,  quand  on 
sépare  les  plaques,  de  l'électricité  positive 
devient  libre  dans  le  zinc,  et  de  l'électricité 
négative  dans  l'argent. 

Quand  on  se  sert  de   l'électricité   excitée 


605 


Kl.E 


EI.E 


Cfll 


par  le  contact  pour  charger  des  corps  non 
conducteur-s,  demi-conducteurs  ou  mauvais 
conducteurs,  il  se  manifeste  des  phénomè- 
nes électriques  différents,  selon  la  nature 
et  la  disposition  des  corps  qu'on  emploie. 

1*  Lorsqu'on  garnit  un  corps  non  conduc- 
teur, par  exemple,   une  plaque  très-mince 
en  verre,  rés'ne,  soufre,  taffetas  ou  autres 
substances  semblables,  d'un  côté  avec  une 
feuille  de  zinc,  de  l'autre  avec  une   feuille 
d'argent,  et  qu'on  place  plusieurs  appareils 
semblables  l'un  au-dessus  de  l'autre,  de  ma- 
nière que  le  côté  argent  d'une  couche  soit 
en  conlact  avec  le  côté  zinc  d'une  autre,  la 
plaque  non  conductrice  se    charge  légère- 
ment d'électricité  développée  par  le  conlact, 
mais  la  tension  électrique   qu'elle    acquiert 
ainsi  est  si  faible,  qu'elle  ni'  devient  appré 
ciable  qu'autant  qu'on   empile  les   unes  sur 
les  autres   quinze,    vingt    et  jusqu'à  trente 
plaques    armées.  Si  l'on  met  les  armatures 
extérieures  des   plaques  métalliques    supé- 
rieure et  inférieure   on  communication  par 
le  moyen  d'un  til  métallique,  l'électricité  se 
décharge,  et  il  faut  qu'un  petit  laps  de  temps 
s'écoule   avant  que  les  plaques  se  chargent 
de  nouveau.  Ce  retard  tient  à  la  lenteur  avec 
laquelle  les   électricités  se  répandent  dans 
les  corps  non  conducteurs,  quand  elles  ont 
si  peu  de  force  qu'en  a  l'électricité  résultant 
du  contact. 

La  raison  pour  laquelle  plusieurs  plaques 
empilées  les  unes  sur  les  autres  pro  luisent 
une  tension   électrique  plus  considérable, 
tient  à  ce  que,  quand  deux  plaques  armées 
et  superposées  deviennent  électriques  parle 
contact  de  leurs  faces  internes,  leurs  arma- 
tures externes  reçoivent  en  même  temps  de 
l'électricité  libre.  Si  alors  on  les  couvre  d'une 
troisième  plaque  ayant  l'armature   contraire 
tournée  en  dessous,  celle-ci  se  charge,  non- 
seulement  de  l'électricité  devenue  libre  dans 
l'armature  de  la  seconde  plaque,  mais  en- 
core de   la  nouvelle   quantité   d'électricité 
qu'excite  le  contact  des  secondes  et  troisiè- 
mes  paires  de  plaques  mélalli  pies  hétéro- 
gènes. Par  conséquent  la  tension  électrique 
d"S   trois    paires  réunies  est  pl'us  forte  que 
celle  des  deux  premières  paires.  Si  l'on  ajoute 
une  quatrième  plaque,  elle  reçoit  non-seule- 
ment l'électricité  libre  de  l'armature  supé- 
rieure de  la  troisième,  mais  encore  l'électri- 
cité excitée  par  1  ■  contact  de  celle-ci  et  de  sa 
propre  armature.  Il  y  a  donc  plus  d'électri- 
cité départie  dans   chacune  des  quatre   pla- 
ques qu'il  n'y    en  avait   auparavant   dans 
trois.  La  tension  augmente  ainsi  d'intensité 
à  chaque  nouvelle  plaque  qu'on  ajoute.  Les 
causes  qui  entrent  en  jeu  dans  cette  circon- 
stance sont  donc   parfaitement   analogues  à 
celles  en  vertu  desquelles  un  aimant,  placé 
nu-dessus   d'une  enclume    ou   d'une  autre 
grande  masse  de  fer,  porte  un  morceau   de 
1er  plus  considérable  que  celui  qu'il  suppor- 
terait hors  de  là,  et  le  laisse   tomber    aussi- 
tôt qu'on  éloigne  l'enclume. 
*2'  Si,  au  lieu  de  corps    non  conducteurs. 
on  choisit  des    demi-conducteurs,  il  se  ma- 
nifeste  également  des  phénomènes  de  ten- 


sion électrique;  seulement  la  tension  se  ré- 
tablit en  peu  d'instants  , après  la  décharge, 
parce  que  le  départ  des   électricités   s'opère 
avec   beaucoup  plus  de    rapidité    dans    les 
corps  demi-conducleurs  armés  que  dans  les 
non  conducteurs.  Si  l'on  prend  des  disques 
de  papier  dont  les  deux  côtés,  couverts,  l'un 
d'étain  battu  en  feuille  mince,  et  l'autre  de 
cuivre  rouge  ou  jaune  également  battu,  re- 
présentant, celui-ci  l'argent  ou  le  cuivre,  ce- 
lui-là le  zincT,  et  qu'on  empile  ces  disques  les 
'  uns  sur  les  autres,  de  manière  que   le  côté 
zinc  de  l'un  corresponde  au  côté  cuivre  do 
l'autre,  ou  obtient  un  appareil  semblable  à 
celui  qui  vient  d'être   décrit,  avec  celte  dif- 
férence qu'ici  le  papier  est  le  corps  qui  doit 
recevoir  la  charge.  Pour  que  les  phénomè- 
nes  de  charge   électrique  de    cet   appareil 
soient  appréciables,  il  faut  mettre  six  cents 
à  mille  paires  de  disques  et  même  plus,  les 
unes   sur   les  autres,  en  les  pressant  d'une 
manière  légère,  afin  que  le  papier  entre  bien 
en  contact  avec  les  métaux. L'usage  est  d'en- 
tourerces  disques  d'un  cylindre  ou  étui  en 
verre,  dont  les  deux    extrémités  sont  pour- 
vues de  plaques  de  laiton   hermétiquement 
vissées  et  garnies  de  boutons   métalliques, 
qui  sont  en  contact,    immédiat  avec  l'arma- 
ture externe  des  disques  de  papier  supérieur 
et   inférieur.  L'un  de  ces  boutons  est    tou- 
jours électrisé  positivement,  tandis  que  l'au- 
tre l'est  constamment  négativement.  Si,  ayant 
plusieurs  de  ces  piles  en  son  pouvoir,  on  les 
dispose  de  manière  à  ce  qu'elles  se  touchent 
par  leurs   pôles   contraires,    l'intensité^  de 
leurs    phénomènes    se  trouve  accrue  d'une 
manière  considérable. 

Plusieurs  procédés  ont  été  imaginés  pour 
construire  ces  sortes  de  piles.  On  en  a  fait, 
par  exemple,  avec  des  couches  d'amidon  sec 
entre  des  disques  de  zinc  et  d'argent  ;  on  a 
employé  aussi  des  disques  de  papier  argenté 
avec  des  feuilles  d'étain  battu  à  la  place  du 
zinc  ;  ou  enfin,  ces  mêmes  disques  de  papier 
argenté  d'un  côté  et  recouvert  sur  l'autre 
d'un  mélange  de  miel  et  de  manganèse  pul- 
\  .i-isé,  qui,  comme  tous  les  suroxydes,  joue, 
à  ra'son  de  l'oxygène  en  excès  qu  il  contient, 
le  rôle  d'élément  négatif  par  rapport  à  tous 
les  corps  combustibles,  et  remplace  ici  la 
feuille  de  zinc.  On  a  revêtu  ces  piles  de  ré- 
sine fondue  ou  de  soulVe.  Mais  toutes  sont 
bien  plus  faibles  que  celles  dont  on  vient  do 
donner  la  description,  et  perdent  beaucoup 
plus  tôt  leur  activité. 

Si  l'on  met  les  pôles  d'une  pile  semblable 
en  communication  par  le  moyen  d'un  con- 
ducteur, il  s'opère  une  décharge  qui  se  répète 
immédiatemment  après,  parce  que  les  disques 
métalliques  de  la  pile  se  rechargent  l'un 
l'autre  presque  instantanément  par  leur  con- 
tact mutuel.  Cependant  les  petits  appareils 
de  ce  genre  dont  on  s'est  servi  jusqu'à  pré- 
sent ne  donnent  point  de  commotion,  et 
lorsque  la  décharge  a  lieu  dans  un  liquide, 
celui-ci  n'est  pas  sensiblement  décomposé. 
On  prétend  néanmoins  que  quand  les  disques 
de  papier  ont  trois  a  six  pouces  de  diamètre, 
et  qu'ils  sont  garnis  sur   toute  leur  surface, 


G07 


ELE 


•••■s  piles  produisent  de  faibles  effets  chimi- 
ques. Zamboni  assure  qu'une  pile  de  deux. 
niille  plaques  peut,  quand  on  la  décharge, 
donner  des  étincelles  longues  d'une  ligue  et 
visibles  en  plein  jour:  il  dit  même  que  ces 
étincelles  peuvent  acquérir  un  demi-pouce 
de  longueur  quand  le  bouton  d'où  on  les 
lire  est  bien  isolé  et  renfermé  dans  un  verre 
où  l'air  soit  maintenu  sec. 

Le  phénomène  le  plus  remarquable  qu'on 
ait  produit  jusqu'à    présent  avec  ces    piles 
consiste  en  ce  que  l  extrémité  d'une  aiguille 
mince  et  isolée,  qu'on  suspend  en  équilibre 
sur  un  axe    très-mobile,  entre  les  pôles  de 
deux  piles  placées  à  peu  de  distance  l'une 
de  l'autre,  oscille  continuellement  de  droite 
a  gauche  et  de  gauche  à  droite.  Les  piles  se 
déchargent  au  moyen  de  cette  aiguille,   la 
tiennent  par  cela  môme  dans  une  oscillation 
continuelle,  et  forment  ainsi   une  sorte   de 
mouvement  perpétuel.  On  a  aussi  placé  des 
clochettes   isolées  aux  pôles,   et  suspendu 
entre  elles  une  petite  boule   métallique  lé- 
i  et  creuse  qui,  mise  en  mouvement  par 
?  décharge   de  la  pile,  oscille  "d'un  côté  à 
I  autre  entre  les  clochettes,  et  produit  un  ca- 
nllon  qui,  dans  certains  cas,  dure  plusieurs 
mois  de  suite.  Quelquefois  le  b  uit  cesse; 
mais,  au  bout  d'un  certain  laps  de   ternis,  il 
recommence  de  lui-même  à  se  faire  entendre. 
On  a  cru  que  l'intensité  delà  charge  de 
ces  piles   dépendait  de  l'état  électrique  de 
lair,  et  que  le  nombre  des  oscillations  dé- 
crites dans  un   temps    donné  par  l'aiguille 
■mut  il  vient  d  être  question  pouvait  fournir 
aes  notions  sur  l'électricité  atmosphérique. 
Mais  des  exp  riences  faites  avec  plus  de  soin 
ont  démontré    que   les  différences   obser- 
'•   es  dans  les  oscillations   tiennent,   d'une 
part,  aux  changements  d0  la  température,  et 
de  l«4tre>  8  ''humidité  inégale   de  l'air,   ce 
quiiait  que  la  force  électromotricede  la  pile 
"  ?  intensité  électrique  do  ses  pèles  varient 
suivantque  la  plus  ou  moins  grande  séche- 
ras e  de  I  air  produit  un  isolement   plus  ou 
moins  parfait. 

On  a  prétendu  que  le  phénomène  de  la 
Gnarge  de  ces  appareils  électriques  dépen- 
da"  '"'  laumiditédu  papier.  Mais  Jaeger  a 
montré  que,  quoique  eespiles,après  avoir  été 
parfaitement  desséchées,  donnent  des  traces 
moins  semblables  d'électricité  à  la  tempé- 
rature ordinaire  de  l'air,  parce  que  le  papier 
>e  trouve  alors  converti  en  un  corps  non 
conducteur,  cependant  à  une  température 
plus  élever,  par  exemple,  entre  4-  VU  et  +00 
ras,  elles  acquièrent  de  nouveau  leur 
large  primitive  et  redeviennent  aussi  for- 
tement électriques  qu'elles  le  sont  à  latem- 
ature  ordinaire  de  l'air,  quand  le  papier 
ia  pas  été  desséché  d'une  mai  <  im  lète 
'■"Phénomène  a  lieumême  lorsque  les  piles 
sont  renfermées  dans  des  étuis  qui  ne  jjais- 
sentpomt  pénétrer  l'humidité.  Il  paraît  qu'on 
doit  laltnhueràcequelepapiersecetchaud 
e^l  un  corps  demi-nindiieleur.  landisque  le 
papier  sec  ,.t  t,,,K|  a>est  jMjil)l  con(jucteur 
"h  a  cru  que  les  piles  ainsi  disposées  ne 
pouvaient  a,jir  qu'en  présence  de  l'air  ;  mais 


ELE 


CG3 


elles  se  maintiennent  tout  aussi  électriques 
dans  o  vide,  et  elles  continuent  à  y  mou- 
voir les  petits  appareils  excitateurs  avec 
beaucoup  plus  de  régularité  qu'elles  ue  le 
font  dans  l'air  même. 

On  a  remarqué   que   l'action  de  ces  piles 

diminue  au  bout  d'un  certain  temps,  etqu'elle 
huit  par  cesser  tout  à  fait.  La  cause  n*enest 
point  encore  comme  ;  mais  il  peut  bien  se 
laire  qu  i  Ile  tienne  au  changement  q'ie  les 
charges  électriques  continuelles  produisent 
dans  la  composition  du  papier,  ou  à  l'oxyda- 
tion du  métal,  ou  enfin  à  quelque  autre  cir- 
constance analogue,  puisque  la  théorie  ne 
parait  point  indiquer  que  l'action  doive  né- 
cessairement s'arrêter. 

Nous  arrivons  maintenant  aux  plus  remar- 
quables des  phénomènes  que  produit  l'élec- 
fieité   excitée    par  le   contact.     Lorsqu'au 
heu  des  sobdes  non    conducteurs  ou  demi- 
conducteurs  dont   il   a  été    parlé  jusqu'ici, 
on  emploie  un  liquide  qui  conduit  l'électri- 
cité, les  effets  de  la  transmission  électrique 
augmentent    d'une    manière    surprenante 
Ou  on  prenne,  par  exemple,  une  pièce  d'ar- 
gent, et  une  autre   pièce   de   zinc,   d'égale 
grandeur,    qu'on    les    place   l'une    sur    la 
Joigne  ,    et    1  autre  dessous;  au    moment 
ou  elles  se  touchent  devant  le  bout  de  l'or- 
gane, on  sent  une  .saveur  brûlante,  qui,  au 
cote  zinc,  se  rapproche  de  celle  des  acides, 
et,  au  cote  argent,  a  un  caractère  moins  dé- 
terminé. Cette  saveur  cesse  lorsqu'on   éloi- 
gne les  métaux  l'un   de  l'autre,   c'est-à-dire 
lorsqu  ils  ne  sont  plus  électriques  par  le  fait 
du  contact  Ici  l'humidité  de  la  langue  est  le 
moyen  à  laide  duquel  les   électricités  cont- 
raires des  métaux,  après  avoir  été  mises  en 
«oerté,  exercent,  si  l'on  peut  s'exprimer  ainsi, 
la  faculté  quelles  ont  de  charger;   et  celte 
cearge  a  pour  résultat,    outre  le  sentiment 
qu  exci  e  le  passage  des  électricités  dans  les 
péris,  de  déterminer  un  changement   dans 
le  liquide  lui-même,    dont  certaines  parties 
se  portent  vers  l'argent,  et  d'autres   vers  le 
zinc.  Si  ion  applique  un   petit   morceau  de 
zinc  à  la  lace   interne  d'une   joue,  et   une 
pièce  d  argent  sur  la  paroi  interne  de  l'autre 
joue,  et  qu  on  fasse  communiquer  les  deux 
métaux  en  dehors  par  le  moyeu  d'un  (il  d'ar- 
gent,on  éprouve  dans  l'œil,  au  premier  mou- 
vement du  contact,  une  sensation  de  lumière 
qui  se  dissipe  rapidement, tandis  que  le  sen- 
timent dune  chaleur  brûlante  au  voisinage 
des  métaux  annonce  qu'il    se  fait  une  dé- 
charge continuelle.  Chaque  fois  qu'on  réta- 
p'1'."  communication  au  moyen  du  fil  mé- 
tallique, on  voit   reparaître  la   scintillation, 
qui  n  est  autre  chose  que  l'effet  de  la  pro- 
-    re  violence  de  la  décharge  électrique,  la- 
quelle  s  étend  jusqu'aux  nerfs  optiques,  et 
fait  éprouver  à  l'âme  la   sensation  de  la  lu- 
Ill"7''.  parée  que  toutes  les  impressions  qui 
porteni  sur  ces  nerfs  produisent  cette  espèce 
de  sensation,  même  celles  qui  sont  purement 
mécaniques,  comme  les  coups  sur  l'œil,  le 
troltement  de  cet  organe. 

Tan  lis  que  le  liquide  est  affecté  ainsi  par 
les  décharges  de  l'électricité  des  métaux  de- 


609 


ELE 


EEE 


Cllt 


venue  libre,  la  cause  du  départ  des  électrici- 
tés par  le  contact  continue  sans  interruption 

à  agir;  c'est-à-dire  qu'il  s'opère  entre  les 
métaux  eux-mêmes  une  décharge  conti- 
nuelle, en  vertu  de  laquelle  ils  redeviennent 
continuellement  électriques. 

Wollaston  a  démontré  ces  décharges  d'une 
manière  tout  à  fait  inattendue  et  par  une 
expérience  fort  ingénieuse.  L'instrument 
qu'il  emploie  pour  atteindre  à  ce  but  est  un 
de  à  coudre  en  cuivre,  semblable  à  celui  dont 
se  servent  les  tailleurs,  et  assez  comprimé 
pour  représenter  une  ellipse  très-allongée. 
Un  disque  de  zinc  est  assujetti  dans  cet  an- 
neau par  de  la  cire  à  cacheter,  de  manière 
à  s'en  trouver  parfaitement  isolé,  et  les  deux 
métaux  communiquent  ensemble,  au  moyen 
d'un  petit  manche  métallique  que  porte  l'an- 
neau, par  une  lamelle  de  platine,  aussi  mince 
que  possible.  Lorsqu'on  plonge  ce  petit  ap- 
pareil, jusqu'aux  trois  quarts  do  sa  hauteur, 
dans  de  l'acide  hydroehloriquc  étendu ,  et 
que  l'électricité  du  zinc  et  du  cuivre,  excitée 
par  le  contact,  se  décharge  rapidement  à  tra- 
vers le  liquide  fortement  conducteur,  la  réu- 
nion  des  électricités  opposées,  par  lesquelles 
naît  l'électricité  de  contact,  s'opère,  au  point 
de  contact  des  métaux,  avec  une  violence 
telle,  que  la  petite  lamelle  de  platine,  qui 
sert  à  unir  ces  métaux,  devient  rouge  com- 
me du  feu  ,  et  qu'on  peut  y  allumer  de  l'a- 
madou. Le  succès  de  l'expérience  est  encore 
plus  assuré  lorsqu'on  donne  des  dimensions 
[lus  grandes  à  l'appareil;  mais  comme  la 
théorie  indique  d'avance  qu'il  doit  réussir 
également  en  petit ,  Wollaston  s'était  pro- 
posé de  constater  par  l'observation  l'exacti- 
tude de  cette  donnée  théorique. 

Cette  expérience  prouve  donc  qu'à  mesure 
que  l'électricité  développée  par  le  contact 
se  décharge  à  travers  le  liquide,  elle  est  ex- 
citée  avec  non  moins  de  rapidité  au  point  de 
contact  par  la  décharge  continuelle  entre  les 
métaux,  et  qu'en  conséquence  la  matière 
électrique,  si  toutefois  cette  matière  est  au- 
tre chose  qu'une  hypothèse  propre  à  rendre 
les  phénomènes  plus  saisissables  par  notre 
intelligence,  est  sans  cesse  décomposée  et 
recomposée  dans  le  petit  appareil. 

Il  existe  plusieurs  manières  d'introduire 
un  liquide  entre  des  métaux  électriques.  Le 
procédé  le  plus  usité  et  le  plus  efficace  con- 
siste à  imbiber  de  ce  liquide  des  disques  de 
carton  un  peu  plus  petits  que  ceux  de  mé- 
tal. Si  l'on  entasse  plusieurs  couches  les 
unes  sur  les  autres,  dans  l'ordre  suivant  : 
zinc,  argent,  carton  moaillé  ;  zinc,  argent, 
carton,  etc.,  et  qu'on  termine  la  série  par 
un  disque  d'argent,  il  résulte  de  là  ce  qu'on 
appelle  une  pile  électrique  ou  vollaïque  , 
dans  laquelle  l'intensité  des  phénomènes 
électriques  augmente ,  de  la  manière  qui  a 
été  décrite  précédemment,  avec  le  nombre 
des  paires  de  disques.  Ces  piles  donnent 
déjà  des  commotions  sensibles,  produisent 
des  étincelles  en  se  déchargeant,  et  décom- 
posent les  liquides  à  travers  lesquels  la  dé- 
charge s'opère.  C'est  au  premier  moment 
que  leur  action  a  le  plus  d'énergie  ;  elle  va 


ensuite  en  décroissant  (oujôïirs,  et  cesso 
dans  ic  cours  de  deux  ou  trois  fois  vingt- 
qualre  heures. 

Les  liquides  qu'on  peut  employer  pour 
cela  son\  des  mélanges  d'acides  et  d'eau,  ou 
des  dissolutions,  soit  d'alcalis,  soit  de  sels, 
dans  l'eau.  L'eau  pure  agit  faiblement,  parce 
qu'elle  est  mauvais  conducteur,  et  que  les 
effets  croissent  en  proportion  de  la  rapidité 
avec  laquelle  un  liquide  conduit  l'électricité. 
L'addition  d'un  sel  la  rend  meilleur  conduc- 
teur, et  augmente  l'activité  de  la  pile  d'une 
manière  notable.  Mais  lorsque  la  substance 
qu'on  ajoute  à  l'eau  est  facile  à  décomposer, 
l'action  devient  encore  plus  forte.  Ainsi,  l'a- 
cide nitrique  agit  avec  plus  d'intensité  que 
l'acide  sulfurique,  et  le  sel  ammoniac  que 
le  sel  marin.  Les  substances  qu'on  a  princi- 
palement appliquées  à  cet  usage  sont  :  l'a- 
cide hydrochlorique,  le  sulfate  sodique,  le 
sel  marin,  le  sel  ammoniac,  l'alun  et  plu- 
sieurs autres,  dont  on  emploie  la  dissolution 
dans  l'eau,  tantôt  seule,  tantôt  avec  l'addi- 
tion d'un  acide. 

Onareconnuque  l'acide  nitriqueestla  sub- 
stance qui  donne  la  charge  la  plus  forte,  mais 
qu'aussi  l'action  qu'il  exerce  cesse  prompte- 
ment.  Son  activité  est  en  raison  directe  de  sa 
concentration.  1)  résulte  des  expériences  de 
Thénard  et  Gay-Lussac,  que  l'addition  de  dix, 
vingt, trente,  quarante  ou  quatre-vingts  par- 
ties d'acide  nitrique  concentré  à  une  quantité 
donnée  d'eau  ,  détermine  également  une 
gradation  de  dix,  vingt,  trente,  quarante  ou 
quatre-vingts  dans  l'intensité  des  phéno- 
mènes électriques  excités  par  la  liqueur. 
L'acide  sulfurique  donne  lieu  à  des  effets 
moins  énergiques  que  l'acide  nitrique  ,  et 
qui  ne  durent  pas  plus  longtemps.  L'acide 
hydrochlorique  agit  avec  moins  de  force  que 
le  sulfurique,  mais  son  action  est  plus  du- 
rable. C'est  donc  à  l'acide  nitrique  qu'il  faut 
recourir,  quand  on  a  besoin  d'appliquer  sur- 
le-champ  la  plus  grande  énergie  possible  de 
la  pile,  tandis  qu'on  emploie  l'acide  hydro-. 
chlorique  lorsqu'il  s'agit  d'obtenir  une  ac- 
tion prolongée. 

Les  dissolutions  salines  agissent  plus  fai- 
blement que  les  acides,  mais"leurs  elfets  du- 
rent beaucoup  plus  longtemps.  Le  sel  am- 
moniac est  celui  qui  se  rapproche  le  [dus 
des  acides.  Le  sel  de  cuisine,  surtout  quand 
il  a  été  dissous  dans  du  vinaigre,  agit  aussi 
d'une  manière  puissante,  et  c'est  de  lui  qu'où 
se  sert  le  plus  généralement.  Du  reste,  on  a 
observé  que  les  effets  des  dissolutions  sali- 
nes ne  sont  pas  proportionnés  à  leur  con- 
centration, et  qu'en  outre  des  sels  différents 
agissent  aussi  d'une  manière  différente.  Gay- 
Lussac  et  Thénard  ont  reconnu  qu'en  temps 
donné  une  pile  électrique  établie  avec  un 
acide  donne  87  mesures  de  gaz  quand  elle  se 
décharge  dans  l'eau,  tandis  qu'elle  n'en  donne 
que  12  lorsqu'on  emploie  une  dissolution 
sali-ne,  et  qu'elle  en  fournit  187  si  l'on  a 
recours  à  une  dissolution  saline  dans  la  pré- 
paration de  laquelle  entre  autant  d'acide  que 
l'autre  contenait  d'eau  pour  dissoudre  le  sel. 


511  ELE 

L'action  de*ïa  pile  est  d'autant  plus  forte, 
que  l.-i  couche  de  liquide  interposée  cuire 
les  deux  métaux  hétérogènes  est  plus  mince. 

Il  y  a  plusieurs  manières  de  construire 
res  piles  électriques. 

1°  La  première  et  la  plus  ordinaire  est  celle 
qui  suit  :  on  soude  ensemble  des  plaques 
de  zinc  et  de  cuivre,  de  la  grandeur  d  une 
pièce  de  cent  sous,  et  on  les  empile  les  unes 
sur  les  autres,  en  plaçant  entre  chaque  paire 
une  rondelle  de  carton,  préalablement  bien 
imbibée  d'une  dissolution  de  sel  commun 
dans  le  vinaigre.  Lorsqu'on  commence  la 
pile  de  manière  que  le  côté  cuivre  de  la  paire 
inférieure  soit  tourné  en  haut,  il  faut  conti- 
nuer île  même  pour  toutes  les  autres  paires. 
On  peut  aussi  se  servir  de  plaques  métalli- 
ques qui  ne  soient  pas  soudées  ensemble; 
mais  souvent  alors  il  arrive  que  le  liquide 
exprimé  des  rondelles  de  carton  pénètre  en- 
Ire  les  disques  eux-mêmes,  ce  qui  affaiblit 
singulièrement  l'activité  de  la  pile.  II  ne  faut 
d'ailleurs  pas  faire  entrer  plus  de  vingt  à 
trente  ou  quarante  paires  de  plaques  dans 
la  composition  d'une  pile,  sans  quoi  la  pres- 
sion, devenant  trop  considérable,  exprime 
le  liquide  des  rondelles  inférieures  de  car- 
ton. Aussi,  quand  on  veut  employer  une 
force  provenant  d'un  plus  grand  nombre  de 
paires,  cent  par  exemple,  le  mieux  est  de 
construire  plusieurs  petites  piles,  et  de  mettre 
leurs  pôles  opposés  en  communication  par  le 
moyen  de  fds  métalliques.  Quand  l'action  de 
l'appareil  s'arrête,  il  faut  le  démonter  pour  net- 
toyer les  plaques  métalliques  de  la  pellicule 
oxydéequi  s'est  formée  à  leur  surface  pendant 
l'expérience,  et  qui  d'ordinaire  y  adhère  as- 
sez fortement.  Comme  ce  nettoyage  est  fort 
incommode,  ona  imaginé  d'autres  méthodes, 
qui  exemptent  d'y  recourir,  et  que  voici  : 

2°  On  se  procure  au  moins  cinquante  pe- 
tits verres,  d'un  pouce  de  diamètre  au  fond, 
et  de  deux  pouces  et  demi  à  trois  pouces  de 
haut,  cylindriques.  On  les  réunit  sur  une 
planche  percée  d'un  trou  pour  chacun  d'eux, 
et  on  les  emplit  aux  deux  tiers  d'acide  hy- 
drochloiique  faible.  On  prend  alors  une 
suffisante  quantité  de  fils  de  cuivre  assez 
forts,  longs  de  sept  à  huit  pouces,  à  l'une 
des  extrémités  de  chacun  desquels,  après  les 
avoir  bien  nettoyés  et  enduits  d'un  peu  de 
dissolution  de  sel  ammoniac,  on  coule  une 
boule  de  zinc,  par  le  moyen  d'un  moule  à 
balles  ordinaires.  On  peut  aussi  tremper 
dans  du  zinc  fondu  le  bout  de  fil,  qui  en  re- 
tient un  peu  ,  et  répéter  l'immersion  plu- 
sieurs fois  de  suite,  pour  augmenter  le  vo- 
lume du  boulon  de  zinc  ;  mais  ce  procédé 
est  plus  long.  Les  fils  de  cuivre  étant  pré- 
parés, on  les  introduit  dans  les  verres,  de 
manière  que  la  boule  de  zinc  touche  au 
fond,  et  que  le  (il ,  courbé  sur  lui-même, 
s'enfonce  dans  le  verre  suivant,  jusqu'à  un 
demi-pouce  de  distance  de  la  boule  de  zinc. 
Plus  le  lil  est  fort,  et  plus  l'appareil  agit 
avec  énergie.  On  peut  même  accroître  en- 
core cette  dernière  en  aplatissant  la  portion 
recourbée  du  fil  de  cuivre  pour  lui  donner 
plus  de  surface.  On  peut  aussi  employer  des 


ELE 


CI-2 


bandelettes  de  cuivre  et  de  zinc,  soudées 
ensemble,  et  courbées  de  manière  que  l'ex- 
trémité zinc  plonge  dans  un  verre  et  l'ex- 
trémité cuivre  dans  le  suivant.  Cet  appareil 
porte  le  nom  d'appareil  à  tasses  de  Volta. 
C'est  le  plus  commode  parmi  ceux  de  peti- 
tes dimensions,  et  celui  dont  l'entretien 
coûte  le  moins.  Lorsqu'on  ne  veut  plus  s'en 
servir,  il  n'y  a  qu'à  enlever  les  fils  métalli- 
ques ,  les  laver  dans  l'eau,  et  les  essuyer 
avec  un  linge  propre.  Quelques  minutes 
suffisent  pour  les  remettre  en  place  quand 
une  autre  expérience  l'exige. 

•'{  On  appelle  piles  à  auges  les  appareils 
dans  lesquels  les  plaques  plongent  immédia- 
tement dans  le  liquide,  sans  rondelles  de 
carton  ou  de  drap  interposées.  Dans  la  plus 
ancienne  sorte  de  ces  appareils ,  qui  a  été 
miseen  usage parCruikshank,  lesplaquesmé- 
talliques  soudées  et  entourées  d'un  mastic 
non  conducteur,  sont  disposéesdans  unecuve 
en  bois,  qu'on  emplit  ensuite  d'un  liquide 
approprié.  Ordinairement  on  se  sert  pour 
cela  de  grandes  plaques  carrées,  ayant  pres- 
que toujours  quatre  pouces  de  long  sur  au- 
tant de  large,  ce  qui  leur  donne  seize  pou- 
ces carrés  de  superficie.  A  la  fin  de  chaque 
expérience,  on  vide  la  caisse  du  liquide 
qu'elle  contient ,  on  la  lave  avec  de  l'eau  pure, 
on  la  laisse  égoutler,  et  on  la  fait  sécher. 

Ce  premier  mode  de  construction  des  piles 
à  auges  a  été  singulièrement  perfectionné 
depuis  en  Angleterre.  On  fait  maintenant 
des  auges  en  porcelaine,  qui  sont  partagées 
en  dix  ou  douze  compartiments  par  des  cloi- 
sons intermédiaires.  A  Londres,  on  fait  de  ces 
auges  qui  ont  quatorze  pieds  et  demi  de 
long,  sur  six  de  large,  avec  dix  comparti- 
ments. Ceux-ci  reçoivent  des  paires  de  dis- 
ques alternatives  en  cuivre  et  zinc,  unies 
par  une  bande  de  cuivre  large  d'un  pouce. 

L'expérience  a  appris  qu'en  doublant  les 
plaques  de  cuivre  on  double  aussi  l'éner- 
gie chimique  de  l'appareil,  parce  qu'alors 
les  deux  faces  du  zinc  agissent  également. 
Dans  ce  cas,  on  reploie  la  plaque  cuivre 
d'une  paire  autour  de  la  plaque  zinc  de  la 
pane  voisine.  On  s'aperçoit  aisément  que, 
l'appareil  étant  disposé  ainsi,  les  plaques  de 
zinc  doivent  agir  des  deux  côtés,  tandis  que, 
dans  le  précédent,  leur  action  ne  s'exerce 
gué  d'un  seul.  Au  reste,  l'action  croît  tou- 
jours proportionnellement  à  l'étendue  de  la 
surface  du  métal  électro-négatif,  de  manière 
que,  d'après  les  expériences  de  îMarthanini, 
celle-ci  peut  être  jusqu'à  sextuplée,  avec  ac- 
croissement toujours  considérable  de  force  ; 
passé  ce  terme,  la  force  augmente  moins  vite. 
Quand  la  surface  du  cuivre  plongé  dans  le  li- 
quide est  décuplée,  l'action  est  triplée  ;  pour 
quadrupler  celle-ci,  il  faut  que  la  surface  du 
cuivre  soit  rendue  trente  fois  plus  étendue. 

Hare  a  imaginé  un  nouveau  mode  de  con- 
struction des  appareils  à  auges.  On  place 
un  disque  de  carton  ou  de  cuir  entre  les 
plaques  de  zinc  et  de  cuivre,  puis  on  roule 
le  tout  en  spirale,  et  après  avoir  enlevé  la 
rondelle  de  cuir,  on  fixe  les  plaques  métal- 
liques dans  la  situation  qu'elles  occupent;  en 


CI3 


ELE 


EI.E 


eu 


glissant  entre  elles  de  petits  morceaux  de 
bois  qui  empochent  les  métaux  de  se  tou- 
cher. La  communication  du  zinc  d'une  paire 
avec  le  cuivre  de  l'autre  s'établit  à  l'aide 
d'une  barre  de  bois  transversale.  On  plonge 
ensuite  ces  plaques  métalliques,  ainsi  rou- 
lées, dans  un  vase  de  verre  cylindrique  ;  ce 
qui  présente  plusieurs  avantages  :  car,  outre 
que  des  plaques  d'une  grandeur  énorme 
trouvent  à  se  loger  dans  des  cylindres  d'un 
diamètre  de  quelques  pouces,  la  plus  grande 
partie  des  deux  laces  de  chaque  métal  est 
active,  et  la  quantité  nécessaire  de  liquide 
est  aussi  petite  que  possible,  lorsqu'on  fait 
le  rouleau  de  plaques  assez  grand  pour  rem- 
plir exactement  le  vase.  Hare  a  construit 
depuis  un  autre  appareil  moins  dispendieux, 
dont  l'énergie  égale  celle  de  l'instrument 
qui  vient  d'être  décrit.  On  taille  des  plaques 
(le  zinc  laminé,  larges,  par  exemple,  de  trois 
ou  quatre  pouces  ;  à  chacune  d'elles  on  fait 
un  étui  en  cuivre  laminé  mince,  qui  l'en- 
toure à  la  distance  d'une  ligne  au  plus,  sans 
y  toucher;  on  les  fixe  alors,  au  nombre  de 
cinquante,  par  exemple,  sur  une  barre  de 
bois,  en  ayant  soin  de  les  attacher  de  ma- 
nière qu'il  leur  soit  impossible  de  changer 
de  place,  ce  qui  pourrait  faire  qu'ils  tou- 
chassent aux  étuis  de  cuivre.  La  plaque  de 
zinc  d'une  paire  est  unie,  sur  la  barre  de 
bois,  avec  l'étui  en  cuivre  de  la  paire  voisine. 
Les  étuis  sont  placés  à  cùté  les  uns  des  au- 
tres, et  l'on  introduit  entre  chacun  de  leurs 
couples  un  morceau  de  carton  mince  trem- 
pé dans  du  vernis  à  l'huile  de  lin  et  à  moi- 
tié sec;  puis  on  les  comprime  de  manière 
qu'ils  appuient  tous  les  uns  contre  les  au- 
tres, et  que  l'eau  ne  puisse  pas  pénétrer  en- 
tre eux.  L'appareil  étant  disposé  ainsi,  on  le 
plonge  dans  une  seule  auge  allongée,  sans 
cloisons,  qui  contient  de  l'acide  nitrique  af- 
faibli. Quatre  de  ces  appareils  réunis  ensem- 
ble, c'est-à-dire  présentant  un  ensemble  de 
deux  cents  paires,  possèdent  une  force  ex- 
traordinaire. Hare  leur  a  donné  les  noms  de 
calorimoteur  et  déflagrateur,  parce  que  leur 
décharge  produit,  relativement  à  l'espace 
qu'ils  occupent,  une  chaleur  infiniment  su- 
périeure à  celle  qvii  résulte  des  appareils  or- 
dinaires a  auges. 

Les  appareils  à  auges  ont  de  grands  avan- 
tages, mais  aussi  de  graves  inconvénients. 
Ils  exigent  des  quantités  considérables  de 
liquide,  ce  qui  devient  assez  dispendieux 
quand  on  se  sert  d'acides.  Une  batterie  à 
auges  de  Londres,  d'environ  cinquante  pai- 
res de  plaques,  exige  vingt  à  trente  pintes 
de  liquide.  La  grande  et  inégale  distance  qui 
se  trouve  entre  les  plaques  de  chaque  paire 
rend  l'action  de  ces  appareils  beaucoup  plus 
faible  qu'elle  ne  l'est  lorsqu'on  empile  les 
plaques  les  unes  sur  les  autres,  en  les  alter- 
nant avec  des  disques  de  carton  imbibés  du 
môme  liquide.  Comme,  en  outre,  on  est  dans 
'usage,  pour  augmenter  l'action,  de  remplir 
l'auge  avec  une  dissolution  d'alun  aiguisée 
d'acide  sulfurique ,  le  dégagement  du  gaz 
hydrogène,  qui  a  lieu  pendant  l'action  de 
l'appareil,  est  si  considérable  et  gène  telle- 


mont  la  respiration,  que  l'opérateur  a  déjà  de 
la  peine  à  la  supporter  quand  le  nombre  des 
paires  de  plaques  est  de  cinquante.  L'Insti- 
tution royale  de  Londres  possède  un  de  ces 
appareils  contenant  deux  mille,  paires  do 
plaques  réparties  dans  deux  cents  auges; 
mais  il  est  placé  sous  une  voûte  souterraine, 
et  l'électricité  est  conduite,  par  des  lils  mé- 
talliques isolés  dans  une  chambre  située  au- 
dessus,  ce  qui  permet  de  la  mettre  en  ex- 
périence sans  crainte  d'être  incommodé. 

Dans  tous  les  cas,  guidé  par  l'expérience, 
Berzélius  conseille  plutôt  à  ceux  qui  n'ont 
pas  plus  de  cinquante  paires  de  plaques,  de 
les  empiler  les  unes  sur  les  autres,  en  les 
alternant  avec  des  disques  de  carton,  que  de 
les  disposer  dans  une  auge,  parce  que  l'ac- 
tion, qui  est  cinq  à  six  fois  plus  énergique, 
compense  bien  la  peine  qu'on  est  obligé  de 
prendre  pour  dresser  l'appareil.  Mais  quand 
on  en  a  plusieurs  centaines  de  paires  à  sa 
disposition,  le  mieux  est  d'employer  l'auge, 
parce  qu'alors  l'appareil  peut  être  mis  en 
jeu  par  une  ou  deux  personnes,  ce  qui  no 
serait  pas  praticable  autrement. 

Indépendamment  de  ces  méthodes  pour 
multiplier  l'énergie  de  l'électricité  dévelop- 
pée par  le  contact,  il  en  existe  plusieurs 
autres  encore,  dont  nous  ne  ferons  pas  men- 
tion ici. 

Les  diverses  dimensions  de  la  pile  électrique 
sont  aussi  une  source  d'effets  différents,  toutes 
choses  égedes  d'ailleurs.  Ces  dimensions  se 
rapportent  à  l'étendue  de  la  surface  du  liquide, 
touché  par  les  métaux  électriques  opposés,  et 
au  nombre  des  paires  de  plaques  qu'an 
associe  ensemble. 

L'énergie  électro- chimique  de  la  pile, 
c'est-à-dire  sa  faculté  de  décomposer  fe  li- 
quide, de  produire  le  phénomène  du  feu,  etc., 
augmente  dans  la  môme  proportion  que  s'ac- 
croit  la  surface  de  la  liqueur.  Les  métaux, 
au  contraire,  n'ont  besoin  que  de  se  toucher 
par  une  très-petite  surface,  relativement  à 
celle  du  liquide.  Aussi,  dans  les  piles  com- 
posées de  petites  plaques,  ne  faut-il  qu'un 
point;  tandis  que,  dans  celles  qui  sont  plus 
grandes,  une  surface  de  contact  un  peu  plus 
étendue  est  nécessaire  pour  que  l'électricité 
déchargée  entre  les  métaux  puisse  se  trans- 
mettre sans  obstacle. 

On  a  essayé  Jes  plaques  de  différentes 
dimensions,  et  toujours  on  a  reconnu  qu'a- 
vec leur  grandeur  augmente  aussi  leur 
énergie.  Sous  ce  rapport ,  la  plus  grande 
batterie  connue  est  celle  que  Cnildren  con- 
struisit en  1812;  elle  se  composait  de  vingt 
paires  de  plaques,  ayant  six  pieds  de  long, 
sur  deux  pieds  huit  pouces  de  large.  La 
chaleur  qu'elle  donnait  à  l'endroit  où  elle  se 
déchargeait  était  incroyable  ;  un  fil  de  pla- 
tine, long  de  plusieurs  pieds,  dont  on  se 
servait  pour  la  décharger,  demeurait  conti- 
nuellement rouge. 

La  seconde  dimension  de  la  pile  est  rela- 
tive au  nombre  des  paires  de  plaques.  Si 
l'on  réunit  dix  piles  égales  par  leurs  pôles 
opposés  de  manière  qu'elles  n'en  fassent  plus 


ci: 


1 .1.1: 


ELE 


G1C 


qu'une  seule  contenant  dix  fois  plus  de  pla- 
ques, cette  pile  l'emporte  de  beaucoup  en 
force  sur  chacune  des  iii\,  prises  en  parti- 
culier; mais  ce  n'est  pas  dans  son  action 
chimique  qu'elle  se  montre  plus  énergique, 
c'est  principalement  dans  ceux  des  phéno- 
mènes qui  tiennent  à  L'intensité  de  l'électri- 
cité décomposée.  Ainsi,  par  exemple,  elle 
écarte  davantage  les  boules  do  l'électromètre 
el  donne  une  commotion  bien  plus  violente 
qu'Une  seule  pile  don!  [es  plaques  sont  dix 
ibis  plus  grandes.  Cette  particularité  tient  à 
ce  que  l'intensité  de  la  charge  augmente 
avec  le  nombre  des  paires  de  plaques,  c'est- 
à-dire  qu'alors  l'électricité  tend  à  se  déchar- 
ger avec  plus  de  t'ocre. 

Maintenant  il  reste  encore  h  parler  du 
changement  que  le  liquide  subit  dans  la 
pile,  et  des  phénomènes  physiques  et  chi- 
miques que  produit  la  décharge  de  cette 
dernière. 

Lo  changement  du  liquide  est  extrême- 
ment remarquable.  On  sait  que,  pendant  la 
décharge  électrique,  certains  principes  con- 
cluants se  portent  au  métal  positif,  d'autres 
au  métal  négatif,  et  que  ce  départ  a  lieu 
dans  un  ordre  lixe;  de  manière  que,  parmi 
les  corps  simples,  l'oxygène,  et,  parmi  les 
corps  composes,  les  acides,  gagnent  le  côté 
positif, tandis  qu'on  voit  se  rassembler  au 
côté  négatif  les  corps  combustibles  simples, 
et,  parmi  les  composés,  tous  les  oxydes  sus- 
ceptibles de  former  des  sels  avec  les  acides, 
et  dont  les  radicaux  ont  plus  d'affinité  pour 
l'oxygène  que  n'en  a  l'hydrogène,  comme, 
par  exemple  ,  les  alcalis ,  les  terres,  les 
oxydes  du  zinc,  du  manganèse,  du  cérium 
et  de  plusieurs  autres  métaux.  Ainsi,  dans 
une  pile  construite  avec  des  plaques  de  zinc, 
des  plaques  de  cuivre  et  des  rondelles  de 
carton  imbibées  d'une  dissolution  de  nitrate 
.'i  tique,  au  côté  cuivre  se  rassemblent  l'hy- 
drogène de  l'eau ,  qui  s'échappe  sous  la 
forme  du  gaz,  et  la  soude  du  sel,  qui  reste 
en  dissolution  dans  l'eau,  tandis  qu'au  côté 
zinc  s'accumulent  l'oxygène  de  l'eau  et  l'a- 
ride du  sel;  mais  l'oxygène,  au  lieu  de 
s'échapper  sous  forme  de  gaz,  se  combine 
avec  au  zinc  et  de  l'acide  nitrique,  d'où 
résulte  du  nitrate  zincique.  Dès  que  tout 
l'alcali  s'est  porté  au  cuivre,  et  tout  l'acide 
au  zinc,  l'action  de  la  pile  s'arrête;  ordinai- 
rement même  elle  cesse  aussitôt  que  le  zinc 
s'est  couvert  d'une  couche  d'oxyde  épaisse, 
qui  interrompt  la  conduction,  et  sans  la- 
quelle  l'électricité  continuerait  toujours  dans 
les  appareils  à  auges,  où  la  mobilité  du  li- 
quide empêche  que  les  principes  consti- 
tuants, mis  à  nu  par  la  décharge,  restent 
tranquilles  à  l'endroit  qui  leur  est  dévolu. 

Les  phénomènes  électriques  de  la  pile  ont 
d'autant  plus  d'intensité  que  le  iluide  se 
décompose  plus  facilement,  c'est-à-dire 
qu'il  faut  moins  de  force  pour  en  séparer  les 
principes  constituants  et  les  conduire  chacun 
vers  son  pôle  respectif.  Delà  vient  que  quand 
nous  construisons  la  pile  de  manière  à  em- 
ployer, au  lieu  de  nitrate  sodique,  une  dis- 
solution des  principes  de  ce  sel,  savoir,  de 


l'acide  nitrique  liquide  et  de  la  soude  caus- 
tique, et  que  nous  mettons  ces  substances  en 
contact  avec  les  métaux  dans  un  ordre  opposé 
.:i  1  elui  ou  elles  se  trouvent  à  la  cessation  de 
l'action  de  la  pile,  c'est-à-dire  quand  n<>u.^ 
construisons  la  pile  de  manière  qu'on  \  voie 
figurer  successivement  du  cuivre,  du  zinc, 
du  carton  avec  de  la  soude  caustique,  du 
carton  avec  de  l'acide  nitrique,  et  ainsi  de 
suite;  de  là  vient,  dis-jc,  qu'il  est  beaucoup 
plus  facile  alors  à  l'acide  de  gagner  le  côté 
zinc,  et  à  l'alcali  de  se  rendre  au  côté  cuivre, 
que  quand  ces  deux  substances  sont  combi- 
nées ensemble  et  ont  besoin  d'être  d'abord 
dissociées.  De  là  vient  aussi  qu'une  pile 
construite  d'après  ce  principe  produit  des 
effets  électriques  extraordinaires,  et  beau- 
coup plus  considérables  que  lorsqu'on  em- 
ploie une  dissolution  de  nitrate  sodique. 
Cependant  son  action  diminue  à  mesure 
que  l'acide  et  la  soude  se  combinent  pour 
produire  du  sel,  et  lorsqu'ils  se  sont  neu- 
tralisés réciproquement,  cette  action  devient 
beaucoup  plus  laible,  mais  n'en  continue  pas 
moins  à  s'exercer  jusqu'à  ce  que  les  princi- 
pes constituants  du  liquide  se  soient  portés 
en  grande  partie  aux  pôles  opposés,  savoir, 
l'alcali  au  cuivre  et  l'acide  au  zinc. 

L'action  des  piles  de  cette  espèce  se  par- 
tage donc  en  deux  temps  différents  :  dans 
l'un,  qui  dure  jusqu'à  Ja  combinaison  de 
l'alcali  avec  l'acide,  elle  est  plus  forte,  et  la 
décharge  électrique  est  aidée  par  l'affinité 
mutuelle  de  l'acide  et  de  l'alcali  ;  dans  l'autre, 
où  elle  est  plus  faible,  l'affinité  contrarie  la 
décharge  électrique,  celle-ci  devant  com- 
mencer par  détruire  la  combinaison  que 
l'acide  et  l'alcali  ont  contractée  ensemble, 
pour  les  entraîner  en  sens  inverse  l'un  de 
l'autre.  11  est  manifeste  que  ce  dernier  temps 
seul  a  lieu  dans  nos  piles  ordinaires,  con- 
struites avec  les  dissolutions  salines  ;  de 
sorte  que,  pour  obtenir  la  pile  la  plus  éner- 
gique, il  faut  placera  la  suite  l'un  de  l'autre 
cuivre,  zinc,  alcali,  acide,  etc.  Une  semb'able 
pile  continue  à  agir  jusqu'à  ce  qu'il  se  soit 
établi  un  autre  ordre  donnant  cuivre,  zinc, 
acide  et  alcali. 

Lorsque  de  prime  abord  on  construit  une 
pile  dans  ce  dernier  ordre,  elle  n'est  pas  ab- 
solument inerte;  mais  son  action  est  extrê- 
mement faible,  et  ne  difrère  pas  de  celle 
qu'on  obtiendrait  si  on  se  servait  d'eau 
seulement  pour  imbiber  les  rondelles  de 
carton.  Cette  eau  est  effectivement  décom- 
posée et  réduite  à  ses  éléments:  l'hydrogène 
se  porte  au  cuivre,  l'oxygène  se  combine 
avec  le  zinc,  et  la  décharge  continue  à  se 
faire;  mais  la  présence  del'alcaliet  de  l'acide 
n'y  contribue  qu'en  rendant  l'eau  un  peu  plus 
conductrice. 

Les  phénomènes  électro-chimiques  dé- 
crits  jusqu'ici  n'ont  lieu  que  quand  il  s'o- 
père une  décharge  continuelle  de  la  pile. 
Si  l'on  interrompt  cette  dernière,  ou  si  les 
électricités  s'accumulent  aux  pôles  sans  dé- 
charge, le  liquide  cesse  d'éprouver  aucune 
altération.  11  n'en  surviendrait  non  plus 
aucune  si  l'on  pouvait  tenir  les  pôles  dans 


017 


ELE 


ELE 


6iS 


un  isolement  absolu;  mais  comme,  à  chaque 
instant,  une  partie  des  électricités  accumu- 
lées est  déchargée  par  l'air  ambiant,  il  ré- 
sulte de  là  que  le  liquide  subit  encore  une 
légère  décomposition,  et  l'on  trouve  môme 
le  zinc  un  peu  attaqué  lorsque  la  pile  de- 
meure sans  se  décharger.  D'après  cela,  ce 
n'est  point  le  développement  de  l'électricité 
dans  la  pile  qui  produit  les  phénomènes 
électro  -  chimiques  ,  mais  ces  phénomènes 
ont  lieu  pendant  la  décharge  des  électricités 
à  travers  le  liquide  conducteur. 

Les  phénomènes  physicochimiques  qui 
résultent  de  cette  décharge  ne  méritent  pas 
moins  d'attention  que  les  précédents.  Lors- 
qu'on suspend  un  électromètre  en  liège  à 
l'un  des  pôles  de  la  pile,  et  qu'on  isole  l'au- 
tre pôle,  les  deux  boules  s'écartent.  L'éten- 
due de  cet  effet  dépend  du  nombre  des  pai- 
res de  plaques  et  non  de  leur  grandeur.  On 
peut  aussi  produire  de  cette  manière,  mais 
seulement  à  un  faible  degré,  plusieurs  des 
phénomènes  ordinaires  de  l'attraction  et  de 
la  répulsion  électriques. 

Si  l'on  joint  les  deux  pôles  par  un  fil  mé- 
tallique, et  que  la  charge  ait  une  certaine 
intensité,  une  étincelle  jaillit  au  moment  de 
la  décharge.  On  l'obtient  mieux  avec  les 
excitateurs  pointus  qu'avec  ceux  qui  sont 
arrondis,  et  son  volume  est  proportionné  à 
la  grandeur  des  plaques,  c'est-à-dire  qu'elle 
est  plus  apparente  lorsqu'on  emploie  un  pe- 
tit nombre  de  grandes  paires  de  plaques, 
que  quand  on  se  sert  de  petites  plaques.  On 
l'obtient  aussi  en  dirigeant  les  tils  métalli  • 
ques  des  deux  pôles  dans  l'eau,  en  les  met- 
tant en  contact  l'un  avec  l'autre  au  milieu 
du  liquide.  Ce  phénomène  tient  à  ce  qu'ici 
l'intensité  de  l'électricité  est  tellement  faible 
que  l'eau,  bien  qu'elle  joue  le  rôle  de  con- 
ducteur à  l'égard  d'une  électricité  plus  forte, 
agit  jusqu'à  un  certain  point  comme  corps 
non  conducteur  Dar  rapport  à  celle-là.  On 
aperçoit  même  encore  cette  étincelle  au  mi- 
lieu de  la  flamme  d'une  bougie,  et  l'inten- 
sité de  son  éclat  ne  s'affaiblit  point  en  la 
traversant.  Si  l'on  se  sert,  pour  excitateur, 
d'un  til  de  fer  délié  ,  par  exemple  d'une 
corde  de  clavecin  n°  10,  la  pointe  de  ce  fil 
prend  feu  sur-le-champ,  et  lance  des  étin- 
celles tout  autour  d'elle.  Les  plus  vives  et 
les  plus  brillantes  étincelles  sont  celles 
qu'on  obtient  en  déchargeant  la  pile  avec 
de  l'or  de  Manheim  battu,  et  du  mercure, 
mis  chacun  en  rapport  avec  un  pôle. 

Au  reste,  la  décharge  de  la  pile  produit  le 
même  phénomène  de  feu  et  de  chaleur  que 
l'électricité  ordinaire.  L'étincelle  allume  un 
mélange  de  gaz  oxygène  et  de  gaz  hydro- 
gène. Une  pile  de  plaques  enflamme  et  rou- 
git les  corps  à  travers  lesquels  elle  se  dé- 
charge, lorsque  leur  capacité  est  trop  petite 
pour  décharger  l'électricité  aussi  rapidement 
quelle  se  produit  On  peut  de  cette  manière, 
en  déchargeant  une  forte  pile  par  le  moven 
de  deux  fils  de  platine,  souder  ceux-ci 'en- 
semble au  point  île  contact,  brûler  plusieurs 
aunes  de  fil  de  fer  au  moment  de  la  dé- 
charge, embraser  du  charbon,  elc.  La  grande 
Dici  !ti\\    i>K  Cujmie. 


pile  de  l'Institution  royale  de  Londres  l'ail 
rougir  deux  morceaux  de  charbon,  au  point 
de  décharge,  plus  fortement  qu'on  ne  par- 
vient à  le  faire  avec  tout  autre  moyen  do 
combustion,  et  cela  môme  au  milieu  de  gaz 
dans  lesquels  la  combustion  ne  saurait  avoir 
lieu.  C'est  ce  qui  nous  prouve,  de  la  ma- 
nière la  plus  frappante,  qu'aussitôt  que  les 
électricités  cessent  de  se  montrer  à  l'état  do 
départ,  elles  se  manifestent  comme  lumièro 
et  chaleur  rayonnantes,  ou  du  moins  pro- 
duisent ces  deux  phénomènes.  On  est  par- 
venu, avec  la  grande  batterie  à  plaques  de 
Children,  à  fondre  des  métaux  qui  sont  in- 
fusibles au  feu,  l'iridium,  par  exemple. 
»  Hare  et  Silliman  ont  produit,  avec  le  dé- 
flagrateur,  des  températures  si  élevées  que 
quand  la  décharge  s'opérait  entre  des  poin- 
tes de  charbon,  cette  substance  semblait  se 
fondre  en  petits  globules  brillants.  L'expé- 
rience présentait,  en  outre,  une  circonstance 
singulière  :  c'est  que,  du  charbon  commu- 
niquant avec  le  pôle  positif  du  déflagrateur, 
se  détachaient  de  petites  parcelles  qui  s'ac- 
cumulaient sur  la  pointe  négative  et  rallon- 
geaient (1).  La  lumière  était  si  vive  que  les 
yeux  ne  pouvaient  la  supporter  ;  on  pouvait 
la  comparer  à  celle  du  soleil,  tant  elle  était 
incolore  et  avait  de  faculté  illuminante. 

Lorsqu'on  décharge  une  grande  pile  de 
plaques  dans  une  petite  quantité  de  liquide, 
celui-ci  s'échauffe,  et  finit  par  entrer  en 
ébullition.  Si,  par  exemple,  on  verse  une 
dissolution  saline  dans  un  petit  vase  coni- 
que de  métal,  qui  soit  en  rapport  avec  l'un 
des  pôles,  et  qu'ensuite  on  introduise  dans 
la  liqueur  un  épais  morceau  do  métal,  par 
exemple,  une  balle  qui  ne  remplisse  pas 
tout  à  fait  la  capacité  du  vase,  le  liquide  de- 
vient bouillant  dans  l'espace  de  quelques 
minutes.  Cependant,  pour  que  l'expérience 
réussisse,  il  faut  que  la  pile  soit  très-forle, 
et  que  les  métaux  excitateurs  présement 
autant  de  surface  que  possible,  parce  qu'au- 
trement les  électricités  ne  pénétreraient 
point  dans  l'eau  en  quantité  suffisante  pour 
la  faire  bouillir.  Si  la  masse  du  liquide  est 
considérable,  et  la  pile  faible,  le  premier  se 
refroidit  par  l'aciion  de  l'air  avec  presque 
autant  de  rapidité  qu'il  s'échauffe,  de  ma- 

(1)  D'après  les  expériences  de  Hare  et  Silliman,  In 
déflagrateur  on  calorimoteur  dévoile  encore  une  pro- 
priété remarquable  :  c'est  que  quand  on  le  met  en 
rapport,  par  les  pôles  contraires,  avec,  un  appareil  a 
auges  ordinaire  compose  de  plaques  d'une  égale 
grandeur  et  baigne  par  le  même  liquide,  il  n'aug- 
mente pas  l'activité  ce  cet  appareil,  qui  le  traverse 
seulement,  comme  elle  ferait  tout  autre  corps  con- 
ducteur; l'activité  du  déllagrateur  est  totalement  ar- 
rêtée par  l'appareil  a  auges.  Hare  explique  ce  plié 
noniène  en  admettant  que,  dans  des  appareils  qui  ne 
sont  pas  semblables,  les  combinaisons  de  l'électricité 
et  de  la  chaleur  se  développent  en  proportion  inégale. 
Suivant  lui,  l'appareil  ordinaire  développe  davantage 
de  la  première,  et  le  déllagrateur  davantage  de  la 
seconde;  ce  qui  fait  que  l'activité  de  l'appareil  à  au- 
ges traverse  bien  le  déflagrateur,  mais  que  celle  du 
déflagrateur  ne  passe  point  à  travers  l'appareil  a 
anges. 

20 


(J19 


I.Lli 


020 


nièrc  que  réchauffement  qu'il  acquiert  est 
insensible. 

Quand,  de  chaque  pôle  d'une  pile,  on 
conduit  un  lil  métallique  isolé  à  chacune 
desdeux  armatures  d'une  bouteille  de  Ley- 
dc,  ccllo-r-i  se  trouve  chargée  à  l'instant 
même  de  toute  l'intensité  de  la  pile,  quo 
d'ailleurs  la  bouteille  soit  petite  ou  qu'elle 
fasse  partie  d'une  batterie  entière.  Van  Ma- 
rina a  trouvé  qu'une  pile  de  tort  petites  pla- 
ques chargeait  instantanément  la  grande  bat- 
terie qui  fait  partie  de  la  colossale  machine 
trique  du  Musé  ■  de  Teyler,  jusqu'au  de- 
gré particulier  à  cette  pile;  ce  qui  exigerait 
plusieurs  tours  de  la  puissante  machine.  On 
TOit  d'à  très  cela  que  la  différence  entre  les 
effets  do  l'électricité  développée  par  le  frot- 
tement,  et  de  celle  qui  est  excitée  par  le 
contact,  consiste  en  ce  qu'une  petite  quan- 
tité de  la  première  jouit  d'une  grande  inten- 
sité d'action,  tandis  qu'une  quantité  infini- 
ment grande  de  la  seconde  n'en  a  qu'une 
faible.  ,.     .  ,      , 

S'il  est  exact  de  c  dérer  le  liquide  de 
l.i  pile  voltaïque,  à  l'instar  du  verre  armé  de 
la  bouteille  do  Leyde,  comme  un  corps 
cliargé,  on  peut  admettre  que  cette  diffé- 
rence de  l'électricité  tient  à  ce  que  le  li- 
quide a  infiniment  plus  de  capacité  que  le 
verro  pour  l'électricité  décomposée,  et  quo 
par  conséquent  il  faut,  pour  lui  procurer 
une  charge  de  faible  intensité,  une  quantité 
d'électricité  infiniment  supérieure  à  celle 
que  le  verre  exige,  en  raison  de  sa  moindre 
capacité.  -Mais  si  l'intensité  de  la  charge  ne 
peut  pas  devenir  considérable,  il  faut  l'attri- 
buer a  ce  quo  les  causes  excitatrices  do  l'é- 
lectricité ayant  elles-mêmes  peu  d'intensité, 
la  charge  de  la  pile  ne  peut  jamais  eu  acqué- 
rir plus  que  n'en  possède  la  cause  qui  la 
détermine. 

Pour  recevoir  une  commotion  de  la  pile 
voltaïque,  il  faut    tremper  ses  mains  dans 
l'eau,  ou  mieux   dans  l'eau  salée,  afin  de 
lendrc  conducteur  1'épidcrmo  qui,  sans  celte 
précaution,  l'est  si  peu,  qu'il  s  oppose  môme 
la  décharge  de  la  pile.  On  a  coutume  en- 
suite do  prendre  une  cuiller  d'argent,   une 
clef,  ou  en  général  une  grande  pièce  de  mê- 
lai, dans  la  main  mouillée,  parce  que   la 
force  de  la  commotion  dépend  en  partie  do 
l'étendue  (pie  présente  la  surface  de  la  main 
qui  entre  en   contact  av  c  l'excitateur.  Les 
secousses  les  plus  fortes  sont  celles  qu  un 
éprouve   en  se   plongeant  les   mains  dans 
deux  tasses  remplies  d'eau  salée,  et   met- 
tant   chacune   do    ces   tasses    en    rapport 
avec    un   pôle.    Les    commotions    ne    sont 
sensibles  qu'au  premier  moment  de  la  dé- 
charge, et  les  convulsions  cessent  lors  pie 
les  mains  restent  appliquées  contre  les  pô- 
les ;  mais  si  l'on  a  quelque  lésion  a  la  peau, 
des  envies,  par  exemple,  en  un  m  it  quelque 
place  où  les  nerfs  soient  inoins  protégés  par 
l'épidémie,  un  sentiment  continuel  de  cha- 
leur brûlante  qu'on  y  ressent  annonce  que 
la   décharge  continue   à  s'opérer.  On  s  en 
aperçoit  aussi  par  le  sens  du  goût,  lorsqu  on 
barge  la  pile  avec  la  main  et  la  langue  ; 


i  u.  après  les  premières  convulsions,  la  lan- 
gue est  affectée  d'un  .sentiment  analogue  à 
celui  d'une  saveur,  même  alors  que  le  corps 
qu'on  met  en  rapport  avec  elle  n'est  que  do 
l'eau  pure. 

Ces  circonstances  prouvent  que  les  étin- 
celles et  les  commotions  qui  accompagnent 
la  décharge  de  la  pile  voltaïque,  provien- 
nent de  ce  que,  quand  les  pôles  sont  isolés, 
la  charge  du  liquide  arrive  à  un  degré  d'in- 
tensité qui  surpasse  celui  que  le  contact 
peut  produire  lorsque  la  décharge  est  conti- 
nuelle. Ce  qui  le  démontre  encore,  c'est  que 
quand  l'action  de  la  pile  diminue,  elle  ne 
donne  plus  d'étincelles  un  peu  fortes,  à 
moins  qu'après  l'avoir  déchargée  on  ne  la 
laisse  en  repos  pendant  un  instant,  avec  les 
pôles  isolés,  ce  qui  augmente  peu  à  peu  l'in- 
tensité de  la  charge. 

Les  effets  chimiques  de  la  décharge  res- 
semblent, avec  une  légère  différence,  à  ceux 
qui  se  passent  entre  chaque  paire  de  plaques. 
Si  l'on  ferme  un  tube  de  verre  aux  deux  ex- 
trémités, avec  un  bouchon  de  liège,  et  qu'à 
travers  chaque  bouchon  on  enfonce  un  lil 
métallique  dans  son  intérieur,  assez,  profon- 
dément pour  que  les  extrémités  internes  des 
deux  fils  soient  à  environ  un  huitième  de 
pouce  de  distance  l'un  de  l'autre;  qu'ensuite 
on  remplisse  le  tube  d'un  liquide,  qu'on  gar- 
nisse le  bouchon  supérieur  d'un  tube  propre 
à  donner  issue  aux  fluides  aériformes,  et 
qu'enfin  on  mette  chacun  des  deux  fils  eu 
communication  avec  un  des  pôles  de  la  pile, 
le  liquide  se  décompose  dans  le  tube  de  la 
môme  manière  qu'il  le  ferait  s'il  était  ren- 
fermé entre  les  métaux  opposés  de  la  [aie 
elle-même.  On  peut  donc  considérer  ce  pe- 
tit appareil  de  décharge  comme  une  nouvelle 
paire  de  plaques  de  la  pile,  au  moyen  de 
laquelle  les  pôles  de  celles-ci  ont  été  mis  en 
communication  l'un  aveci'autre.  Peuimporte 
ici  la  nature  des  fils  métalliques,  qu'ils  soient 
de  môme  métal  ou  de  métaux  différents, 
qu'ils  soient  môme  disposés  en  sens  inverse, 
c'est-à-dire  dans  un  ordre  contraire  à  celui 
des  métaux  qui  sont  dans  la  pile;  ces  cir- 
constances n'exercent  pas  la  moindre  in- 
fluence, parce  que  l'intensité  de  la  charge  de 
la  pile  triomphe  de  si  petits  obstacles.  La 
décomposition  du  liquide,  dont  j'ai  parlé  plus 
haut,  a  lieu  de  môme  ici;  seulement  elle  se 
fait  d'une  manière  qui  frappe  davantage  les 
yeux.  En  effet,  si  le  liquide  est  de  l'eau  pure, 
il  se  forme  un  courant  tl.e  gaz  hydrogène  au 
lil  négatif,  et  un  courant  de  gaz  oxygène  au 
iil  positif;  quand  le  fil  est  d'or  ou  de  platine, 
chacun  des  deux  gaz  peut  être  recueilli  à 
part,  dans  un  petit  appareil,  sous  des  clo- 
ches de  verre,  et  il  se  trouve  ainsi  séparé 
d'avec  l'élément  auquel  il  était  auparavant 
combiné.  Si  le  fil  positif  n'est  point  d  or  ou 
de  platine,  mais  d'un  métal  facilement  oxy- 
dablc,  tel  que  le  cuivre,  on  voit  se  détacher 
de  sa  surface  un  nuage  toujours  croissant 
d'oxyde,  provenant  de  ce  que  1  oxygène,  au 
lieu  de  prendre  la  forme  gazeuse,  se  combine 
avec  le  métal.  Lorsque  le  liquide  est  de  I  a- 
cide  sulfurique,  il  se  dépose  du  soufre  au  Ui 


621 


£LE 


LLE 


622 


négatif,  et  il  se  dégage  du  gaz  oxygène  au 
pôle  positif.  Si  le  liquide  est  une  dissolution 
saline,  on  voit  se  rendre  au  fil  négatif,  indé- 
pendamment de  l'hydrogène  qui  se  dégage, 
l'alcali  ou  la  terre,  en  un  mot  la  base  du  sel, 
tandis  qu'autour  du  fil  positif  se  dégage  du 
gaz  oxygène  et  se  rassemble  l'acide  de  ce 
sel  ;  ici  l'acide  et  la  base  restent  tous  deux 
libres,  chacun  autour  de  son  fil.  Quand  le  fil 
positif  n'est  point  d'or  ou  de  platine  ,  il 
s'oxyde  aux  dépens  de  l'oxygène  dégagé  de 
l'eau,  et  l'oxyde  forme  un  sel  métallique  avec 
l'acide  du  sel.  Si  la  liqueur  elle-même  con- 
tient un  sel  de  quelque  mêlai  ayant  pour 
l'oxygène  une  affinité  inférieure  à  celle  qu'a 
pour  lui  l'hydrogène  de  l'eau,  celle-ci  ne  se 
décompose  point,  mais  seulement  le  sel,  et 
l'oxygène  de  l'oxyde  métallique  se  porte,  avec 
l'acide,  au  fil  positif,  tandis  que  le  métal  va 
gagner  le  fil  négatif,  sur  la  surface  duquel  il 
se  montre  k  l'état  métallique,  et  souvent 
même  cristallisé. 

On  voit  donc,  d'après  tout  cela,  que,  dans 
les  décharges  de  la  pile  à  travers  un  liquide, 
l'oxygène  et  les  acides  sont  repoussés  par  le 
pôle  négatif,  et  attirés  par  le  pôle  positif; 
les  affinités  des  corps  sont  vaincues,  les  plus 
forts  liens  chimiques  brisés,  et  les  principes 
constituants  ramenés  à  l'état  de  liberté.  Tous 
les  corps  ne  sont  pas  décomposés  avec  la 
même  facilité,  et,  en  général,  ils  le  sont 
d'autant  moins  aisément,  qu'ils  se  trouvent 
étendus  d'une  plus  grande  quantité  d'eau. 
Ceux  que  les  petites  piles  ne  décomposent 
point,  par  exemple,  la  potasse  et  l'acide 
phosphoiique,  sont  aisément  décomposés 
par  les  grandes  piles  à  plaques,  lorsqu'on  a 
soin  de  les  employer  contenant  le  moins 
d'eau  possible,  de  manière  qu'il  n'y  a  peut- 
être  point  d'affinité  chimique  dont  une  pile 
voltaique  assez  forte  ne  [misse  triompher. 
Ces  effets  peuvent,  d'un  autre  côté,  aller  si 
loin,  qu'un  corps  solide,  par  exemple  un 
métal,  rendu  électrique  par  son  contact  avec 
un  autre,  déploie,  quand  on  l'entoure  d'un 
liquide  exerçant  une  action  chimique  sur  lui, 
des  affinités  tout  à  fait  différentes  de  celles 
dont  il  jouissait  avant  l'immersion.  Le  mé- 
tal électrisé  négativement  secomporte  comme 
un  métal  dont  les  affinités  sont  beaucoup 
plus  faibles,  détruites  même,  tandis  que 
celui  qui  l'est  positivement  paraît  jouir  d'af- 
finités bien  plus  fortes  que  celles  dont  il  est 
doué  dans  son  état  ordinaire.  Si,  par  exem- 
ple, on  attache  un  morceau  de  zinc  fraîche- 
ment limé  sur  une  plaque  de  cuivre  polie, 
et  qu'on  plonge  l'un  et  l'autre  dans  une  dis- 
solution de  sel  marin,  le  zinc  s'oxyde  aussi 
nromptement  que  s'il  avait  des  affinités  bien 
supérieures  à  celles  du  zinc  ordinaire;  quant 
au  cuivre,  il  ne  s'altère  point,  tandis  que 
s'il  (Hait  seul  il  serait  promptement  attaqué 
par  la  liqueur  saline.  C'est  de  cette  circons- 
tance que  Davy  a  fait  une  si  belle  application 
pour  préserver  la  doublure  en  cuivre  des 
vaisseaux. 

Comme  ces  phénomènes  pourraient  diffi- 
cilement avoir  lieu  si  les  affinités  chimiques, 
envisagées  d'une  manière  générale,  n'étaient 


point  considérées  comme  des  effets  de  forces 
électriques,  le  développement  complet  de  ce 
point  important  de  doctrine  contient  la  clef 
de  la  théorie  de  la  chimie. 

La-circonstanco  que  les  éléments  de  l'eau 
s'écartent  après  la  décomposition  ,  et  que 
chacun  d'eux  se  rassemble  autour  du  fil  cor- 
respondant, même  alors  que  les  fils  sont  fort 
éloignés  l'un  de  l'autre,  ou  séparés  par  une 
matière  soit  végétale  soit  animale,  fut  d'a- 
bord très-difficile  à  expliquer,  d'autant  plus 
qu'aucun  de  ces  éléments  gazeux  n'est  solu- 
ble  dans  l'eau  en  quantité  notable.  Lorsque, 
par  exemple,  on  bouche  l'une  des  extrémités 
d'un  tube  do  verre  avec  une  vessie  mouillée, 
qu'on  emplit  le  tube  d'eau  jusqu'aux  deux 
tiers,  qu'on  le  plonge  ensuite  dans  un  autre 
vase  avec  de  l'eau,  qu'on  introduit  un  fil  do 
fer  dans  cette  dernière,  et  qu'on  glisse  éga- 
lement un  fil  de  fer  dans  Veau  du  tube  de 
verre,  le  fil  positif  développe  de  l'oxygène  et 
le  négatif  de  l'hydrogène ,  quoique  les  deux 
portions  d'eau  soient  séparées  l'une  de  l'au- 
tre par  la  vessie.  Cependant  la  séparation 
n'est  qu'apparente  ;  car  l'eau  ramollit  la  ves- 
sie, remplit  ses  interstices,  et  ne  forme,  par 
conséquent,  qu'un  seul  et  même  tout  dans 
les  deux  vases. 

La  ferme  que  prennent  les  corps  mis  en 
liberté  par  l'action  de  la  pile  ne  dépend  point 
de  l'électricité,  mais  elle  est  déterminée  par 
leur  propre  nature  chimique.  Les  corps  ga- 
zeux s'échappent  sous  la  forme  de  gaz,  les 
insolubles  se  précipitent,  et  les  solubles  res- 
tent dans  la  liqueur,  autour  du  conducteur 
par  lequel  s'opère  la  décharge. 

Une  circonstance  dont  je  n'ai  point  encore 
parlé,  et  qui  cependant  est  d'une  grande  im- 
portance, consiste  en  ce  que  les  métaux  dont 
on  s'est  servi  pour  décharger  une  pile  élec- 
trique, et  qui  pendant  la  décharge  étaient  en 
contact,  soit  d'un  seul  côté,  soit  des  deux 
côtés  à  la  fois,  avec  un  liquide  également 
excitateur,  conservent  pendant  quelque  temps 
encore  après,  même  hors  de  la  pile,  un  état 
particulier  de  polarité.  Cet  état  n'agit  point 
sur  l'électromètre,  mais  se  manifeste  par  des 
effets  chimiques  et  par  des  phénomènes  d'é- 
lectricité de  contact.  11  y  a  déjà  longtemps 
qu'on  a  observé  des  effets  qui  en  dépendent, 
mais  c'est  à  Auguste  de  la  Rive  qu'on  doit 
de  connaître  quelle  en  est  toute  Ja  portée. 
Cet  état  ne  se  développe  pas  instantanément, 
et  il  exige  quelque  temps  pour  arriver  à  son 
maximum.  11  passe  peu  à  peu  de  lui-môme, 
mais  ne  peut  point  être  détruit  par  le  con- 
tact avec  d'autres  corps  conducteurs.  Il  per- 
siste d'autant  plus, que  la  décharge  dure  plus 
longtemps,  et  se  soutient  depuis  quelques 
heures  jusqu'à  quelques  jours.  Qu'on  prenne, 
par  exemple,  deux  tubes,  qu'on  les  unisse 
par  le  moyen  d'un  seul  fil  métallique,  jouant, 
par  conséquent,  le  rôle  de  conducteur  positif 
dans  l'un  et  de  conducteur  négatif  dans 
l'autre;  puis  qu'on  fasse  décharger  une  pile 
électrique  puissante  à  travers  ces  tubes  pen- 
dant une  couple  d'heures,  le  fil  métallique  se 
trouve  doué  de  la  polarité  à  la  fin  de  l'expé- 
rience, et  ses  deux  extrémités  non-seule- 


133 


EI.E 


ELE 


fô>4 


ment  produisent  plusieurs  des  phénomènes 
qui  caractérisent  l'électricité  excitée  par  le 
contact,  mais  encore  déploient,  tant  que  eet 

état  dure,  des  affinités  chimiques  différentes. 
Si  l'on  coupe  ee  fil  en  deux,  les  deux  mor- 
ceaux jouissent  aussi  de  la  polarité,  mais  a 

un  bien  plus  faillie  degré  que  le  lil  entier. 
Gette  polarité  ne  change  pond  quand  on  en- 
lève le  fil  et  qu'on  l'essuie,  non  plus  que 
quand  on  le  replie  sur  lui-même  de  manière 
à  mettre  ses  deux- bouts  ou  ses  deux  pôles 
en  contact  l'un  avec  l'autre  ;  mais  si  l'on 
place  entre  ces  deux  mêmes  bouts  une  cou- 
che mince  d'un  liquide  conducteur,  alors  ils 
agissent  comme  une  seule  paire  électrique, 
et  l'état  de  polarité  ne  tarife  point  à  cesser 
tout  à  fait.  La  polarité  se  développe  aussi 
dans  les  fils  conducteurs  dont  un  des  bouts 
est  fixé  à  la  pile  ,  tandis  que  l'antre  conduit 
l'électricité  dans  le  liquide  excitateur.  Ilitter 
construisit  une  pile  avec  un  métal  et  un  seul 
liquide;  elle  n'était  point  électrique;  mais 
après  qu'il  l'eut  fait  traverser  pendant  quel- 
ques heures  par  la  décharge  d'une  autre  pile 
électrique,  elle  se  trouva  convertie  en  une 
pile  active,  qu'il  appela  pile  de  charge.  La 
cause  de  cette  prolongation  d'action  fut  une 
énigme  jusqu'au  moment  où  l'on  connut 
bien  l'état  de  polarité  dont  il  vient  d'être 
question.  Marianini  a  fait  voir  que  le  liquide 
employé  dans  la  pile  de  charge  peut  être 
échangé  contre  un  autre  tout  frais,  et  que 
les  plaques  métalliques  peuvent  être  net- 
toyées sans  que  la  pile,  après  avoir  été  re- 
construite, perde  par  là  son  état  électrique. 
Ce  phénomène  d'une  polarité  électrique  qui 
peut  naître  et  persister  dans  un  bon  conduc- 
teur électrique,  est  fort  surprenant,  mais  pa- 
rait se  rattacher  d'une  manière  intime  à  ce 
qui  a  été  dit  précédemment  par  rapport  au 
rôle  que  les  électricités  jouent  dans  le  jeu 
des  affinités. 

L'état  de  polarité  dont  il  s'agit  maintenant 
se  développe  sans  doute  aussi  dans  les  con- 
ducteurs liquides;  mais  il  est  si  facilement 
détruit  par  la  mobilité  des  molécules,  qu'on 
ne  peut  point  l'apercevoir,  à  moins  qu'il  ne 
soit  opéré  en  même  temps  une  séparation 
chimique  durable  dos  substances  dissoutes, 
cas  dans  lequel  il  devient  fort  sensible. 

Aux  phénomènes  qui  ont  été  déjà  décrits 
s'en  joignent  encore  quelques  autres,  que  je 
vais  indiquer  ici,  et  dont  la  cause  ne  parait 
point  aussi  claire  qu'il  serait  à  désirer  qu'elle 
le  fût,  mais  qui  se  rattachent  évidemment  à 
la  nature  électro-chimique  des  corps  agis- 
sants. 

On  met  du  mercure  pur  et  distillé  au  fond 
d'uni'  capsule,  et  l'on  verse  dessus  un  liquide 
dans  lequel  ont  été  introduits  les  fils  servant 
à  décharger  une  pile  électrique  de  forcis  mé- 
diocre, avec  l'attention,  toutefois  ,  que  ces 
fils  ne  touchent  point  au  mercure.  Ce  der- 
nier métal  entre  alors  dans  un  mouvement 
de  rotation  dont  la  rapidité  et  la  direction 
dépendent  de  la  nature  du  liquide  ,  et  en 
parlie  aussi  de  l'activité  de  la  pile.  Si  le  li- 
quide est  un  acide  fort  et  en  même  temps 
concentré,  le  mercure  se  meut  ave:-  une  vi- 


tesse extrême,  et  sa  direction  est  du  pôle 
négatif  au  pôle  positif,  au-dessous  des  fils  et 
entre  eux.  Si  c'est,  au  contraire,  un  alcali, 
le  mercure  reste  en  repos;  mais  quand  on 
ajoute  alors  à  ce  dernier  un  métal  électro- 
positif ,  par  exemple,  du  potassium  ou  du 
zinc,  il  commence  à  se  mouvoir  du  côté  po- 
sitif au  côté  négatif.  La  millionième  partie 
du  poids  de  mercure  en  potassium  et  la  cent 
millième  en  zinc  suffisent  pour  produire  un 
effet  appréciable.  L'étaio  et  le  plomb  ne  sont 
pas  non  plus  sans  intluence.  Il  résulte  aussi 
de  là  que  la  moindre  addition  d'un  de  ces 
métaux  au  mercure  s'oppose  à  son  mouve- 
ment lorsqu'on  se  sert  d'acide. 

Ces  phénomènes,  remarqués  d'abord  par 
Erman,  ont  été  examinés  plus  en  détail  par 
Herschell  fils.Plafl  a  découvert  d'autres  mou- 
vements encore,  qui  doivent  être  rapportés 
à  la  même  cause,  mais  dont  je  suis  obligé 
de  passer  la  description  sous  silence,  parce 
qu'elle  me  conduirait  trop  loin.  11  a  fait  voir 
que  le  mercure  y  est  indispensable,  et  quo 
ces  mouvements  ne  sont  produits  ni  par 
l'argent  ni  par  l'or  employés  de  la  même 
manière. 

Runge  dit  que  si  l'on  verse  une  dissolu- 
tion de  sel  marin  sur  du  mercure,  dans  un 
verre,  et  qu'on  laisse  tomber  sur  le  mercure 
un  très-petit  morceau  d'un  sel  solide  prove- 
nant d'un  métal  facile  à  réduire,  par  exem- 
ple, de  vitriol  bleu  ou  de  sublimé  corrosif,  en 
touchant  le  mercure  avec  un  métal  électro- 
positif,  tel  que  du  fer  ou  du  zinc,  le  sel  entre 
dans  un  mouvement  rapide  qui  ressemble 
beaucoup  à  celui  d'un  petit  insecte  courant 
avec  vitesse,  et  qui  dure  aussi  longtemps 
que  le  mercure  est  touché  par  le  métal  po- 
sitif, ou  jusqu'à  ce  que  le  sel  soit  dissous. 
Ces  mouvements  ne  sont  jamais  plus  vd's 
que  quand,  au  lieu  d'une  d  ssolution  de  sel 
marin,  on  en  prend  une  de  sublimé  corrosif, 
et  qu'on  laisse  tomber  une  parcelle  du  môme 
sel  sur  le  mercure.  Toutes  les  dissolutions 
salines  ne  les  produisent  pas  ;  mais  ils  se 
manifestent  alors,  quand  on  fait  communi- 
quer le  pôle  négatif  d'une  pile  électrique  fai- 
ble avec  le  mercure,  et  le  pôle  positif,  par  le 
moyen  d'un  fil  métallique,  avec  la  dissolu- 
tion saline.  Dans  cette  expérience,  le  sel  dé- 
pose à  chaque  instant  un  peu  de  son  métal 
dans  le  mercure,  et  paraît  ensuite  être  re- 
poussé par  l'endroit  amalgamé,  ce  qui  est  la 
cause  du  mouvement.  Quand  on  fait  tomber 
une  très-petite  boule  de  potassium  sur  la 
surface  du  mercure  humecté  par  l'haleine, 
\tn  mouvement  semblable  se  produit  par  la 
même  cause,  et  dure  jusqu'à  ce  que  tout  lo 
potassium  ait  disparu. 

La  découverte  de  l'électricité  développée 
par  le  contact,  et  des  effets  auxquels  elle 
donne  lieu,  est  peut-être,  eu  égard  à  l'in- 
fluence qu'elle  a  exercée  sur  toutes  les 
branches  de  la  physique,  une  des  plus  im- 
portantes que  l'esprit  humain  ait  jamais  fai- 
tes. Lorsqu'on  réfléchit  à  ce  que  la  philoso- 
phie chimique  est  déjà  devenue  depuis  celte 
époque,  et  qu'on  se  rappelle  qu'elle  n'était 
même  pas  soupçonnée  il  y  a  cinquante  ans, 


G25 


ELK 


i;le 


C2G 


on  doit  se  féliciter  d'être  116  dans  un  siècle 
où  le  genre  humain  marche  a  plus  grands 
pas  que  jamais  vers  son  perfectionnement 
intellectuel. 

Ce  fut  un  phénomène  électrique  fort  ordi- 
naire qui  devint  la  source  de  ces  découver- 
tes. Galvani,  professeur  d'anatomie  à  Bolo- 
gne ,  exerçait  quelques  élèves  à  disséquer 
des  grenouilles,  lorsqu'un  d'entre  eux  ayant 
reçu  par  hasard  une  étincelle  d'une  machine 
électrique  située  auprès  de  lui,  les  muscles 
de  la  grenouille  commencèrent  à  entrer  en 
convulsion  sous  son  scalpel.  Galvani,  frappé 
du  phénomène,  résolut  de  chercher  quelle 
utilité  on  pourrait  tirer  de  cette  sensibilité 
inattendue  des  nerfs  d'une  grenouille  morte 
pour  l'électricité,  en  les  employant  comme 
moyen  d'apprécier  l'état  électrique  de  l'atmo- 
sphère. Il  allait  se  livrer  à  une  expérience 
de  ce  genre,  lorsque,  ayant  coupé  un  mor- 
ceau de  la  moelle  épinière  d'une  grenouille, 
auquel  tenaient  encore  les  membres  posté- 
rieurs de  l'animal,  et  passé  un  anneau  de 
cuivre  à  travers  la  moelle  épinière,  le  hasard 
lui  fit  découvrir,  après  s'être  longtemps  servi 
de  cet  appareil  pour  observer  l'électricité  de 
l'atmosphère,  qu'une  grenouille  disséquée, 
et  garnie  d'un  crochet  propre  à  la  saisir, 
éprouvait,  étant  placée  sur  un  vase  de  fer- 
blanc,  des  convulsions  qui  se  renouvelaient 
toutes  les  fois  qu'après  avoir  soulevé  le  cro- 
chet de  dessus  le  vase  on  le  remettait  en 
contact  avec  lui.  Quelque  temps  après,  Gal- 
vani trouva  qu'en  garnissant  deux  points 
différents  d'une  grenouille  ainsi  disséquée 
de  métaux  également  différents,  les  convul- 
sions paraissaient  aussitôt  qu'on  mettait  les 
deux  métaux  en  contact,  ou  qu'on  les  faisait 
communiquer  ensemble  par  le  moyen  d'un 
fil  métallique ,  et  que  le  zinc  et  l'argent 
étaient  les  métaux  les  plus  propres  à  pro- 
duire ce  phénomène.  Dès  lors,  la  découverte 
était  complète.  Galvani  publia  ses  expérien- 
ces en  1791,  et  donna  au  principe  actif  le 
nom  d'électricité  animale.  Son  désir  d'appli- 
quer les  faits  qu'il  avait  découverts  à  la 
science  qui  formait  le  principal  objet  de  ses 
études,  le  conduisit  à  des  théories  physiolo- 
giques qui  ne  tardèrent  pas  à  tomber  dans 
l'oubli. 

Pendant  les  dix  années  qui  suivirent,  un 
grand  nombre  de  physiciens  recommandâ- 
mes multiplièrent  tellement  les  expériences 
sur  ce  sujet,  qu'il  suffirait  de  les  recueillir 
pour  se  créer  une  petite  bibliothèque.  On 
s'attacha  de  préférence  à  envisager  la  ques- 
tion sous  le  point  de  vue  physiologique,  et 
l'on  commença  à  considérer  la  matière  qui 
produisait  les  convulsions  dans  les  gre- 
nouilles préparées  comme  un  fluide  subtil  et 
particulier,  analogue  à  l'électricité.  Ce  fluido 
fut  appelé  galvanisme,  dénomination  dont  on 
se  sert  fréquemment  encore  aujourd'hui  pour 
désigner  l'électricité  développée  par  le  con- 
tact. Jusqu'alors  la  chimie  n'avait  point  tiré 
parti  de  cette  découverte ,  et  ne  pouvait  pas 
soupçonner  la  révolution  qui  en  résulterait 
pour  elle. 

En  1800,Volta  découvrit  la  pile  électrique, 


cl,  au  bout  de  six  mois,  à  peine  se  Irou 
vait-il  un  physicien  qui  n'eût  confirmé  cette 
étonnante  découverte  par  ses  propres  obser- 
vations. Voila  décrivit  la  pile  comme  un  ap- 
pareil électrique  dans  lequel  l'électricité  est. 
produite  par  le  contact  mutuel  de  métaux 
différents.  Los  opinions  étaient  partagées  à 
cet  égard,  parce  qu'on  ne  s'accordait  point 
sur  la  question  do  savoir  si  le  principe  agis- 
sant dans  la  pile,  le  galvanisme,  était  ou  non 
de  l'électricité.  Cependant  on  ne  tardât  pas  à 
savoir  ce  qu'il  fallait  en  penser,  lorsqu'on 
parvint  h  charger  deux  bouteilles  de  Leyde 
au  même  degré  d'intensité,  au  moyen  de  la 
pile  électrique  pour  l'une  et  de  la  machine 
électrique  ordinaire  pour  l'autre,  et  remar- 
quant que  leurs  armatures  opposées  se  dé- 
chargeaient réciproquement.  Mais  on  fut 
longtemps  à  disputer  sur  les  causes  de  la 
charge  électrique  do  la  pile.  Les  différences 
presque  infinies  que  cet  appareil  présente 
dans  son  activité,  en  raison  des  liquides  dont 
on  se  sert,  et  parmi  lesquels  l'acide  nitrique 
est  celui  qui  lui  imprime  le  plus  d'énergie  , 
firent  présumer  qu'il  y  avait  en  jeu  une 
autre  cause  que  le  contact;  que  c'était  prin- 
cipalement l'oxydation  d'un  des  métaux  qu'il 
fallait  considérer  comme  le  premier  moteur 
de  l'électricité,  puisque  son  excitation  aug- 
mentait à  proportion  que  l'oxydation  deve- 
nait plus  considérable.  Un  grand  nombre  de 
physiciens  regardèrent  donc  l'électricité  de 
la  pile  voltaïque  comme  une  conséquence 
de  l'oxydation  du  zinc,  et  virent  dans  cetlo 
oxydation  une  condition  nécessaire,  sans  la- 
quelle l'électrisation  n'aurait  point  lieu.  Volta 
et  plusieurs  autres  combattirent  cette  hypo- 
thèse par  des  preuves  puissantes;  mais  la 
question  ne  fut  décidée  que  par  une  série  do 
recherches  de  Humphry  Davy,  sur  lesquelles 
ce  chimiste  fit ,  en  novembre  1806 ,  à  la  So- 
ciété royale  de  Londres,  un  rapport  qui  doit 
être  rangé  parmi  les  meilleurs  mémoires 
dont  on  ait  jamais  enrichi  la  théorie  de  la 
chimie. 

Quoiqu'il  ait  coûté  tant  de  peine  pour 
trouver  enfin  la  vérité,  cependant  nous  pou- 
vons aujourd'hui  lever  tous  les  doutes  par 
des  expériences  fort  simples,  telles  que  là 
suivante.  Qu'au  fond  de  chaque  vase  d'une 
batterie  à  tasses,  on  verse  de  la  potasse  caus- 
tique liquide,  et  par-dessus  de  l'acide  ni- 
trique, mais  avec  précaution,  pour  que  les 
deux  liqueurs  ne  se  mêlent  point  ensemble; 
le  zinc  plonge  alors  dans  l'acali  et  le  cuivre 
dans  l'acide,  qui,  peu  a  peu,  l'oxyde  et  le 
dissout,  tandis  que  le  zinc  n'est  point  atta- 
qué par  l'alcali.  Or,  si  l'oxydation  était  le 
premier  moteur  de  l'électricité,  lorsque  la 
pile  se  déchargeait,  le  pôle  cuivre  serait  po- 
sitif, et  le  pôle  zinc  négatif,  c'est-à-dire  que 
les  métaux  posséderaient  des  électricités 
opposées  à  celles  qui  les  animent.  Mais 
qu'on  permette  à  la  pile  de  se  décharger 
réellement,  l'oxydation  du  cuivre  dans  l'a- 
cide s'arrête  à  l'instant  même,  le  zinc  s'oxyde 
sensiblement  dans  l'alcali,  et  le  pôle  zinc 
devient  positif,  comme  il  a  coutume  de  l'ê- 
tre.  De  là  suit  manifestement    nie  ie  n'est 


1127 


i.i.i: 


ELE 


C-J3 


pas  l'oxydation,  mais  le  contact  des  métaux, 
qui  est  la  vraie  cause  du  développement  de 
[électricité  dans  la  pile. 

Les  effets  chimiques  de  la  pile  électrique 
fixèrent  d'abord,  moins  que  ses  phénomènes 
physiques,  L'attention  de  ceux  qui  avaient 
découvert  cet  appareil.  Nicholson  et  Carlisle 
furent  les  premiers  qui  s'aperçurent  qu'elle 
décomposait  l'eau,  et  que  les  éléments  dis- 
joints du  liquide  se  dégageaient  chacun  k 
son  pôle.  Dès  lors  ces  ell'ets  chimiques  de- 
vinrent un  sujet  important  de  recherches. 
On  crut  avoir  découvert  qu'en  se  déchar- 
geant à  travers  des  liquides,  le  pôle  positif 
produit  des  acides,  et  le  pôle  négatif  des  al- 
calis, et  l'on  commença  à  conjecturer  que 
les  éléments  de  l'eau  pourraient  produire 
aux  pôles  correspondants  de  l'acide  hydro- 
chlorique  et  de  la  soude.  Mais  Simon  prouva 
qu'en  se  servant  d'eau  pure  on  n'obtient  ni 
acide  ni  alcali,  mais  seulement  du  gaz  oxy- 
gène  et  du  gaz  hydrogène.  Dans  une  série 
d'expériences  que  ti. eut  Berzélius  et  Hisin- 
ger,  et  qu'ils  publièrent  en  1803,  ils  parvin- 
rent a  démontrer  la  véritable  manière  dont 
les  choses  se  passent  dans  la  prétendue  for- 
mation d'acide  et  d'alcali,  et  à  faire  voir  que 
tous  ces  phénomènes  dépendent  des  lois 
générales  dont  il  a  été  parlé  précédemment, 
Jois  en  vertu  desquelles ,  quand  la  pile  se 
décharge  a  travers  des  liquides,  les  corps 
combustibles  et  les  bases  saliliables  se  ras- 
semblent autour  du  pôle  négatif,  tandis  que 
l'oxygène  et  les  acides  vont  se  réunir  au 
pôle  positif.  Trois  ans  après,  Davy  répéta  ces 
expériences  avec  de  plus  grands  appareils,  et 
éprouva  que  cette  loi  s'applique  jusqu'à  un 
degré  dont  on  n'avait  encore  eu  aucun  soup- 
çon.Ses  puissanlsappareilsdégagèrentmême 
la  silice  et  la  soude  du  verre  dans  lequel  les 
expériences  se  faisaient,  de  manière  que  des 
traces  sensibles  de  soude  se  montrèrent  au 
pôle  négatif.  Il  réussit  aussi  à  décomposer 
des  corps  qui  ne  l'avaient  point  enroi'.;  été, 
t  en  réalisant  les  conjectures  du  grand  La- 
voisier  sur  la  nature  des  alcalis,  il  tira  de 
ces  substances,  par  la  puissance  de  l'élec- 
tricité, une  série  de  nouveaux  corps  métal- 
liques, qui  accrurent  considérablement  les 
résultats  surprenants  des  découvertes  dues 
ù  l'électricité  excitée  par  le  contact. 

Deluc  imagina,  en  181'*,  les  piles  sèches 
de  papier  argenté  et  de  zinc,  dont  Jaeger  a 
donné  la  théorie  la  plus  vraisemblable.  Le 
phénomène  des  conducteurs  unipolaires  est 
U.ne  découverte  d'Erman. 

ÉLECTRICITÉ,  ses  rapports  avec  l'affi- 
nité. Voy.  Affinité. 

ÉLECTRICITÉ  DÉGAGÉE  dans  l'expan- 
sion de  la  vapeur  des  chaudières.  Voij.  Éllc- 
rRiciTÉ   dégagée  dans   les  actions  chimi- 

11  ÉLECTRICITÉ  DÉGAGÉE  DANS  LES  AC- 
TIONS CHIMIQUES. —il  est  reconnu  en  prin- 
cipe que  toutes  les  fois  que  les  molécules  des 
corps  perdent  leur  position  d'équilibre  pat- 
une  cause  quelconque,  il  j  a  dégagement  d'é- 
lectricité. Ce dégagi  ruenl  de!  électricité  dans 
réactions  chimiques  a  été  longtemps  un 


sujet  de  controverse  entre  les  physiciens  et 
les  chimistes,  attendu  que  les  moyens  d'ex- 
périmentatipn  manquaient  pour  mettre  ce 
fait  en  évidence,  et  surtout  pour  en  faire 
connaître  les  lois  ;  mais  la  découverte 
d'OErsted  a  mis  à  notre  disposition  îles 
moyens  tels  que  nous  pouvons  résoudre 
aujourd'hui  complètement  cette  question. 
Laissant  de  côté  les  essais  plus  ou  moins 
infructueux  qui  ont  été  faits  pour  parvenir 
à  sa  solution,  abordons  de  suite  les  faits 
généraux. 

Présentons  d'abord  quelques  exemples  du 
dégagement  d'électricité  dans  les  actions 
chimiques,  pour  en  avoir  de  suite  une  idée 
nette. 

Premier  exemple.  —  Lorsque  l'on  plonge 
l'un  après  l'autre  dans  l'acide  nitrique  ordi- 
naire les  deux  bouts  du  lil  de  cuivre  d'un 
multiplicateur,  on  a  aussitôt  un  courant  élec- 
trique qui  réagit  sur  l'aiguille  aimantée,  de 
telle  manière  que  le  bout  plongé  le  premier 
prend  au  liquide  l'électricité  positive.  Gel 
effet  est  dû  à  la  différence  des  actions  chi- 
miques exercées  par  l'acide  sur  les  bouts  du 
fil,  différence  en  faveur  du  bout  plongé  le 
dernier,  qui  est  le  plus  attaqué,  attendu  que 
sa  surface  est  recouverte  d'une  couche 
d'oxyde.  Dès  lors,  quand  un  acide  réagit 
sur  un  métal,  celui-ci  dégage  de  l'électricité 
négative,  et  l'acide  de  l'électricité  positive. 
En  exposant  les  phénomènes  thermo-élec- 
triques, nous  prouverons  que  le  dégagement 
de  chaleur  dans  la  réaction  chimique  n'est 
point  la  cause  du  phénomène. 

Deuxième  exemple.  —  Plongeons  dans  de 
l'acide  nitrique  pur  deux  bouts  de  deux  fils 
d'or  à  surface  très-propre ,  en  communi- 
cation par  les  deux  autres  bouts  avec  les 
extrémités  du  fil  d'un  multiplicateur  à  lil 
long,  il  ne  se  produit  aucun  effet;  mais  si 
l'on  ajoute  une  très-petite  quantité  d'acide 
chlorhydrique  près  de  la  partie  immergée 
de  l'un  des  deux  bouts,  l'aiguille  aimantée 
accuse  aussitôt,  par  sa  déviation,  la  produc- 
tion d'un  courant  électrique;  le  bout  attaqué 
prend  à  l'acide  l'électricité  négative  et  lui 
donne  l'électricité  positive.  En  remplaçant 
l'un  des  fils  d'or  par  un  lil  de  platine,  les 
effets  sont  les  mômes,  c'est-à-dire  qu  il  n'y 
a  production  de  courant  qu'autant  qu'on 
ajoute  de  l'acide  hydrochloriquc,  et  le  bout 
attaqué  prend  encore  l'électricité  négative. 
Cette  expérience  met  iiors  de  doute  ce  fait 
fondamental,  que  ■orsqu'un  acide  réagit  sur 
un  métal,  l'acide  prend  l'électricité  positive, 
le  métal  l'électricité  négative.  Bien  que  l'ef- 
fet produit  paraisse  simple,  il  est  cependant 
complexe ,  comme  on  va  Je  voir  ;  mais , 
pour  l'analyser  complètement,  nous  allons 
exposer  les  effets  électriques  produits  dans 
la  réaction  des  dissolutions  les  unes  sur  les 
autres. 
§  I.  —   Effets  électriques  produits  dans  la 

réaction    des  dissolutions   les  unes  sur  les 

autres. 

Lorsqu'un   métal  est  attaqué  par  un  li- 
quide quelconque,  il  y  a  toujours  produc- 


6-29 


ELE 


ELE 


630 


tionde  chaleur,  formation  d'un  composé  qui 
exerce  une  réaction  sur  le  liquide  environ- 
nant pendant  que  s'opère  le  mélange.  Voilà 
deux  causes  qui  troublent  l'équilibre  des  for- 
ces électriques  :  pourl'instant,  occupons-nous 
de  la  dernière,  et  commençons  par  l'examen 
des  effets  électriques  produits  dans  la  com- 
binaison d'un  acide  et  d'un  alcali,  l'un  et 
j  auc-e  à  l'état  liquide.  On  prend  deux  cap- 
sules en  porcelaine  :  dans  l'une  on  verse 
mie  solution  de  potasse,  et  dans  l'autre  de 
l'acide  nitrique  ;  dans  chacune  de  ces  solu- 
tions on  plonge  une  lame  de  platine  que 
l'on  met  en  communication  avec  l'un  des 
iils  d'un  multiplicateur ,  et  l'on  fait  com- 
muniquer les  deux  liquides  au  moyen 
d'une  mèche  de  coton;  à  l'instant  où  l'on 
ferme  le  circuit,  l'aiguille  aimantée  est  for- 
tement  déviée,  et  accuse  un  dégagement 
considérable  d'électricité;  la  direction  du 
courant  indique  que  l'acide  a  pris  l'électri- 
cité positive,  et  l'alcali  la  négative.  Si  l'on 
veut  avoir  des  effets  plus  énergiques,  on 
opère  de  la  manière  suivante  :  on  prend  une 
cuiller  de  platine  et  une  pince  de  même 
métal  que  l'on  met  en  communication  avec 
le  multiplicateur;  on  remplit  la  cuiller  d'a- 
cide, et  on  fixe  entre  la  branche  de  la  pince 
un  morceau  de  potasse;  à  l'instant  où  l'on 
plonge  ce  dernier  dans  l'acide,  on  a  un  cou- 
rant très-énergique  dirigé  comme  il  est  dit 
précédemment;  mais  cette  méthode  d'expé- 
rimentation, ainsi  que  les  précédentes,  n'est 
pas  à  l'abri  des  objections  des  physiciens 
qui  admettent  des  effets  électriques  de  con- 
tact indépendamment  des  réactions  chimi- 
ques. Pour  éviter  ces  objections,  on  opère 
ainsi  :  on  prend  deux  capsules  en  platine 
remplies  d'acide  nitrique,  et  mises  en  com- 
munication avec  un  multiplicateur  à  fil  long 
avec  deux  lames  de  platine  ;  on  place  les 
deux  capsules  à  un  décimètre  de  distance 
l'une  de  l'autre,  et  on  les  fait  communiquer 
au  moyen  d'une  mèche  de  coton  imbibée 
d'eau,  et  soutenue  convenablement  au  mi- 
lieu;  cette  mèche,  en  raison  de  sa  longueur 
et  de  la  différence  de  poids  spécifique  des 
deux  liquides,  s'oppose  longtemps  à  leur 
réunion;  vers  le  milieu  on  pose  doucement, 
avec  un  tube,  à  côté  l'une  de  l'autre,  une 
goutte  d'acide  et  une  goutte  de  la  solution 
alcaline.  Tant  que  les  deux  gouttes  sont  sé- 
parées, il  n'y  a  aucun  elfet  produit  ;  mais 
dès  l'instant  que  leur  réunion  a  heu,  il  y  a 
production  d'un  courant  électrique  qui  an- 
nonce que  l'acide  a  laissé  dégager  de  l'élec- 
tricité positive  et  l'alcali  de  l'électricité  né- 
gative, comme  dans  les  expériences  précé- 
dentes; dans  ce  cas,  on  ne  peut  attribuer 
l'effet  produit  au  contact  du  platine  d'une 
part  avec  l'acide,  de  l'autre  avec  l'alcali,  puis- 
que le  platine  est  en  contact  de  chaque  côté 
avec  de  l'acide  nitrique  :  en  substituant  d'au- 
tres liquides  à  l'acide  et  à  l'alcali,  on  a  les 
résultats  suivants: 


L'acide  nitrique  est 
positif  avec  .  . 

\ 


L'acide  nitrique  est 
négatif  avec .  .  . 

L'acide  phosphori- 


■I  acide  hydroclilorique. 

-  acétique. 

-  nitreux. 
les  dissolutions  alcalines. 

—  de  nitrate. 

—  de  sulfate. 

—  de  chlorures  neutres, 
l'acide  sulfurique. 

—  phosphorique. 
'acide  hydrochlorique. 

—  sulfurique. 
queestposilifavec    les  dissolutions  alcalines ,  sa- 
lines, etc. 

On  voit  que  l'acide  phosphorique  est  le 
plus  positif  de  tous  les  liquides;  or,  le  con- 
tact de  l'acide  nitrique  avec  la  dissolution 
de  nitrate  de  cuivre,  et  en  général  la  réac- 
tion d'un  acide  avec  une  de  ces  dissolutions, 
ne  devant  être  considérés  que  comme  des 
dissolutions,  on  doit  en  conclure  que  celles- 
ci  produisent  des  effets  électriques  analo- 
gues à  ceux  qui  ont  lieu  dans  les  combinai- 
sons. 

Pour  observer  les  effets  électriques  pro- 
duits dans  la  réaction  des  acides  et  des  al- 
calis sur  l'eau,  et  des  dissolutions  neutres 
les  unes  sur  les  autres,  on  opère  de  la  ma- 
nière suivante  :  si  l'acide  est  solide,  on  en 
fixe  un  morceau  entre  les  branches  d'une 
pince  de  platine,  et  on  le  plonge  dans  l'eau 
que  contient  la  cuiller;  s'il  est  liquide,  on 
plonge  d'abord  une  éponge  de  platine  en 
communication  avec  un  multiplicateur  dans 
la  dissolution  acide;  on  trouve  alors  que 
l'eau  se  comporte  comme  un  alcali  :  avec 
des  dissolutions  alcalines,  les  effets  sont  in- 
verses. On  tire  de  là  la  conséquence  que 
l'eau,  en  s'unissant  à  un  acide,  se  comporte 
comme  un  alcali,  et  qu'elle  joue,  au  con- 
traire, le  rôle  d'acide  dans  sa  réaction  sur 
les  alcalis. 

Quant  aux  sels  neutres,  on  ne  peut  opé- 
rer que  sur  des  dissolutions  à  différents  de- 
grés de  concentration,  car  ils  ne  sont  pas 
conducteurs  à  l'état  solide.  L'expérience 
prouve  qu'avec  des  solutions  neutres,  celles 
qui  sont  les  plus  concentrées  sous  le  rap- 
port des  effets  électriques  se  comportent  à 
l'égard  de  celles  qui  le  sont  moins,  comme 
les  acides  dans  leurs  combinaisons  avec  des 
alcalis.  Les  doubles  décompositions  opérées 
dans  la  réaction  de  deux  solutions  de  sels 
neutres  ne  donnent  lieu  à  aucun  effet  élec- 
trique; le  mode  d'expérimentation  est  ana- 
logue au  précédent;  aussi  ne  nous  y  arrête- 
rons-nous pas.  Ce  fait  prouve  que,  dans  les 
doubles  décompositions,  il  y  a  neutralisa- 
tion complète  des  deux  électricités  déga- 
gées. Il  est  nécessaire,  d'une  part,  que  les 
deux  solutions  soient  parfaitement  neutres, 
car  l'excès  d'acide  ou  d'alcali  de  l'une  d'elles, 
en  réagissant  sur  l'eau  de  l'autre,  donne- 
rait lieu  à  des  ell'ets  électriques;  de  l'autre, 
que  les  deux  solutions  renferment  des  quan- 
tités atomiques  égales  des  deux  sels. 

Lorsqu'une  solution  de  potasse  et  un  acide 
communiquent  ensemble  au  moyen  d'un 
tube  coudé  rempli  d'eau,  il  y  a  réaction  de 
l'acide  et  de  l'alcali  sur  l'eau,  d'où  résultent 
des  ell'ets  électriques  dirigés  dans  le  môme 


651 


eu: 


ELE 


C32 


vu*  i|iu'.si  l'aci  le  réagissait  immédiatement 
sur  l'alcali,  et  i|iii  s'ajoutent  quand  les  deux 
solutions  communiquent  au  moyen  d'un  (il 
de  platine. 

Nous  venons  i]o  voir  que  les  dissolutions, 
en  réagissant  les  unes  sur  les  autres,  donnent 
lieu  à  des  effets  électriques  analogues  à  ceux 
que  l'on  observe  dans  les  combinaisons  ;  il 
l'a  ut  montrer  actuellement  comment  on  peut 
reconnaître,  par  ces  effets,  s'il  y  a  simple- 
ment combinaison  ou  solution,  ce  qui  n'est 
pas  toujours  facile  en  chimie  quand  les  ré- 
actions sont  tellement  faibles  qu'il  en  ré- 
sulte île  si  petites  quantités  de  composés 
qu'il  est  impossible  d'en  constater  l'exis- 
tence, ou  bien  quand  il  y  a  de  très-faibles 
variations  de  température.  Pour  cela  on 
opère  de  la  manière  suivante,  d'après  M.  Pel  • 
lier  :  l'appareil  complet  se  compose  de  deux 
multiplicateurs,  d'une  pile  thermo-électrique 
et  île  deux  capsules  en  platine.  On  en  prend 
une  que  l'on  met  en  communication  avec 
l'un  des  bouts  du  fil  d'un  multiplicateur  à 
lil  long,  puis  un  trépied  thermo-électrique 
composé  de  trois  couples,  bismuth  et  anti- 
moine, dont  les  extrémités  inférieures  sont 
de  rang  pair  ou  impair,  afin  qu'étant  échauf- 
fées  ou  refroidies  en  môme  ternes,  elles  pro- 
duisent des  courants  dirigés  dans  le  môme 
sens;  on  pose  la  seconde  capsule  en  com- 
municatbn  avec  l'autre  bout  du  lil  du  mul- 
tiplicateur sur  le  Irépied  ou  pile  thermo-élec- 
trique qui  est  en  relation  avec  un  multipli- 
cateur îi  fi.  court,  et  l'on  joint  les  deux  cap- 
sules au  moyen  d'une  mèche  de  coton  ou 
d'asbeste.  On  verse  dans  chaque  capsule  une 
dissolution,  et  les  deux  dissolutions  agis- 
sent l'une  sur  l'autre  par  l'intermédiaire  de 
la  mèche  d'asbeste  ou  de  coton.  S'il  y  a  com- 
binais on,  les  deux  capsules  s'échauffent  ; 
celle  qui  repose  sur  le  trépied  lui  commu- 
nique de  la  chaleur  qu'elle  a  prise,  laquelle 
est  aussitôt  accusée  par  l'aiguille  du  multi- 
plicateur thermo-électrique;  s'ily  a  simple- 
ment solution,  l'abaissement  de  température 
do  la  capsule  produit  un  courant  thermo- 
électrique  dirigé  en  sens  inverse  du  premier, 
de  sorte  que  la  direction  du  courant  thermo- 
électrique  suilit  pour  indiquer  quand  il  y  a 
combinaison  ou  solution,  lors  môme  que  les 
variations  de  température  qui  en  résulte- 
raient seraient  excessivement  faillies,  et 
exigeraient  des  thermomètres  d'une  grande 
sensibilité  pour  être  appréciées. 

Après  avoir  exposé  avec  des  développe- 
ments suffisants  tout  ce  qui  concerne  les 
effets  électriques  produits  dans  la  réaction 
des  dissolutions  les  unes  sur  les  autres,  de 
manière  à  faire  ressortir  les  lois  qui  les  ré- 
gissent,  nous  allons  étudier  ces  mêmes  effets 
dans  la  réaction  des  acides  et  dos  dissolu- 
tions salines  en  général  surles  métaux. Repre- 
nons l'expérience  déjà  citée,  col.  0:28.  Soient 
deux  capsules  A  et  A',  remplies  d'acide  ni- 
trique, et  communiquant  ensemble  au  moyen 
d'une  mèche  d'asbeste  ;  si  l'on  prend  deux 
lames  d'or  et  que  l'on  mette  chacune  d'elle 
en  communication  par  un  bout  avec  une  des 
extrémités  du  lil  d"un  multiplicateur,  et  que 


l'on  plonge  les  deux  bouts  libres,  chacun 
dans  une  capsule,  il  n'y  a  aucun  effet  élec- 
trique produit  toutes  ies  fois  que  les  sur- 
faces ont  été  lavées  avec  soin  dans  de  l'eau 
distillée,  pour  enlever  les  corps  étrangers 
adhérents;  mais  si  l'on  verse  dans  la  capsule 
A  quelques  gouttes  de  chlorure  d'or  près  de 
la  lame  qui  y  plonge,  l'aiguille  aimantée  est 
aussitôt  déviée  fortement,  dans  un  sens  tel 
que  le  bout  A  devient  négatif  par  rapport  au 
liquide;  si,  au  lieu  de  la  dissolution,  on 
verse  quelques  gouttes  d'acide  hydrochlo- 
rique,  l'effet  est  le  même.  Dans  le  premier 
cas,  l'effet  est  dû  h  la  réaction  de  l'acide  ni- 
trique sur  le  chlorure  d'or;  dans  le  deu- 
xième, ;i  la  réaction  de  l'eau  régale  sur  l'or, 
et  à  celle  de  la  dissolution  formée  sur  l'acide 
nitrique.  Voilà  deux  causes  qui  donnent  lieu 
à  un  dégagement  d'électricité  dans  le  même 
sens,  attendu  que  la  dissolution  d'or  est  né- 
gative par  rapport  à  l'acide;  on  ne  peut  donc 
douter  que  la  réaction  des  deux  liquides 
n'exerce  une  influence  sur  les  effets  élec- 
triques observés  dans  la  réaction  de  l'eau 
régale  sur  l'or.  Cette  expérience  montre 
combien  il  est  difficile  de  déterminer  immé- 
diatement le  dégagement  de  l'électricité, 
dans  l'acte  même  de  la  combinaison  d'un 
métal  avec  un  acide,  abstraction  faite  de  la 
réaction  de  la  dissolution  qui  se  forme  sur 
le  liquide  environnant.  On  y  parvient  néan- 
moins de  la  manière  suivante. 

On  remplit  deux  capsules  A  et  A'  d'une 
dissolution  de  nitrate  de  cuivre,  que  l'on 
met  en  communication  au  moyen  d'une  mè- 
che de  coton ,  et  l'on  plonge  dans  chacune 
d'elles  le  bout  d'une  lame  de  cuivre  parfai- 
tement décapée,  dont  l'autre  est  en  relation 
avec  un  multiplicateur;  il  ne  se  produit  au- 
cun effet  électrique  ;  mais  si  l'on  verse  une 
goutte  d'acide  nitrique  dans  le  liquide  de  la 
capsule  A,  le  cuivre  qui  plonge  dedans  de- 
vient fortement  négatif.  Dans  ce  cas,  on  a 
bien  l'effet  électrique  résultant  de  la  réaction 
du  métal  sur  l'acide;  carie  courant  produit 
dans  la  réaction  de  la  dissolution  qui  se 
forme  sur  la  dissolution  environnante,  doit 
être  très-faible  et  même  nul,  dans  le  cas  où 
la  solution  de  nitrate  est  saturée. 

L'étain  et  son  sulfate,  le  fer  et  son  hy- 
drochlorate, le  plomb,  l'antimoine  et  le  bis- 
muth agissent  de  même  que  le  cuivre  par 
rapport  à  ses  dissolutions,  quand  on  ajoute 
quelques  gouttes  d'acide  11  en  est  encore 
de  même  du  zinc,  du  fer,  avec  les  dissolu- 
tions de  leur  nitrate.  Le  métal  s'empare  de 
l'électricité  négative,  conformément  au  prin- 
cipe général  ;  mais  avec  des  dissolutions  de 
leur  sulfate,  ces  deux  derniers  métaux  pro- 
duisent quelquefois  des  effets  inverses;  à 
l'instant  où  l'on  ajoute  quelques  gouttes 
d'acide  sulfurique,  le  métal  devient  positif. 
On  voit  donc  combien  il  est  important,  dans 
les  appareils  destinés  à  produire  de  l'élec- 
tricité au  moyen  des  actions  chimiques,  de 
prendre  en  considération  les  effets  résultant 
de  la  réaction  des  dis-solutions  les  unes  sur 
les  autres,  car  il  peut  arriver  quelquefois 
que  cette  réaction,  qui  est  une  cause  puis- 


633 


ELE 


ELE 


634 


santé  de  dégagement  de  l'électricité,  contra- 
rie les  effets  que  l'on  a  en  vue. 

Voyons  ce  qui  se  passe  dans  la  réaction  de 
deux  métaux  différents  sur  un  ou  plusieurs 
liquides.  Pour  bien  interpréter  ces  effets,  il 
faut  partir  du  principe  que  lorsqu'un  métal 
est  attaqué,  il  dégage  de  l'électricité  néga- 
tive, et  l'acide  de  l'électricité  positive.  Il  s'en- 
suit que  lorsqu'on  plonge  deux  métaux,  en 
communication  par  un  fil  métallique  dans  un 
acide  ou  autre  liquide  actif,  on  a  un  courant 
électrique  dû  à  la  différence  des  effets  pro- 
duits. Dès  lors,  si  l'on  veut  atteindre  le  ma- 
ximum d'effet,  il  faut  que  l'un  des  deux  soit 
attaqué,  et  que  l'autre  ne  le  soit  pas,  car,  à 
effets  égaux  des  deux  côtés,  le  courant 
est  nul. 

Si  l'on  veut  construire  des  appareils  sim- 
ples, produisant  des  courants  à  peu  près 
constants,  il  faut  remplir  deux  conditions  : 
la  première  est  de  séparer  les  deux  liquides 
avec  un  diaphragme  qui  permette  une  réac- 
tion lente  entre  eux,  et  qui  n'apporte  que  le 
plus  faible  obstacle  possible  à  la  circulation 
du  courant;  la  seconde,  d'employer  des 
subslances  métalliques  dont  les  surfaces  ne 
donnent  pas  lieu  à  des  courants  secondaires, 
lesquels,  agissant  en  sens  inverse,  tendent 
continuellement  à  affaiblir  l'effet  du  courant 
primitif.  Avant  de  décrire  la  construction  et 
l'usage  des  appareils  électro-chimiques  sim- 
ples à  courant  constant,  il  est  indispensable 
île  parler  des  diaphragmes,  des  propriétés 
du  zinc  amalgamé  et  des  lames  mises  en 
contact  avec  le  gaz. 

Des  diaphragmes.  —  Puisqu'il  est  bien  dé- 
montré que  pour  avoir  un  courant  intense 
en  employant  un  circuit  composé  de  deux 
métaux  et  de  deux  liquides  différents,  il  est 
nécessaire  que  l'un  des  deux  métaux  soit  at- 
taqué par  l'une  des  deux  dissolutions,  et  que 
celles-ci  réagissent  lentement  l'une  sur  l'au- 
tre, afin  que  les  effets  électriques  qui  en  ré- 
sultent s'ajoutent  avec  ceux  produits  par  la 
réaction  du  liquide  sur  le  métal,  on  ne  peut 
remplir  ces  conditions  qu'autant  que  les  deux 
liquides  sont  séparés  par  un  diaphragme  qui 
leur  soit  perméable  ,  et  laisse  le  courant 
passer,  sans  qu'il  en  résulte  une  perte  sen- 
sible dans  son  intensité.  Ce  diaphragme  doit 
varier  de  nalure  et  d'épaisseur,  suivant  la 
nature  des  liquides  et  l'intensité  du  courant; 
car  plus  celui-ci  est  intense,  plus  on  peut 
donner  d'épaisseur  au  diaphragme.  Jusqu'ici 
on  a  employé  sept  espèces  de  diaphragmes, 
savoir  :  1°  baudruche,  vessie  ;  2°  peau,  cuir 
tanné  ;  3"  toile  à  voile  à  texture  serrée, 
planches  minces  de  sapin  ou  de  bois  à  tissu 
iibreux  ;  k°  kaolin  (argile  exempte  de  chaux)  ; 
5"  porcelaine  dégourdie,  terre  demi-cuite 
comme  celle  des  alcarazas;  6°  têtes  de  pipe, 
creusets ,  plâtre  gâché  ;  et  7°  enfin  le  carton 
légèrement  goudronné.  Nous  allons  passer 
en  revue  les  avantages  et  les  inconvénients 
de  ces  divers  diaphragmes,  dont  plusieurs 
peuvent  être  avantageusement  employés  dans 
les  applications  de  l'électricité  aux  arts. 

La  baudruche  et  la  vessie  sont  les  dia- 
phragmes qui,  en  raison  de  leur  épaisseur, 


opposent  le  moins  de  résistance  à  la  trans- 
mission du  courant  ;  ils  ne  peuvent  servir 
que  dans  les  expériences  de  recherches,  et 
encore  quand  les  solutions  ne  sont  ni  acides 
ni  alcalines,  ou  qu'elles  ne  renferment  au- 
cuns sels  d'or,  d'argent  ou  de  platine,  dont 
les  oxydes  sont  réduits  par  les  matières  or- 
ganiques; car  alors  les  agents  chimiques  les 
détruisent  promptement.  La  présence  des  mé- 
taux réduits  sur  leur  surface  présente  des  in- 
convénients dont  il  va  être  question  ci-après. 

Le  cuir  et  la  peau  tannés  à  sec ,  c'est-à- 
dire  tannés  sans  corps  gras  ,  ont  à  la  vérité 
les  mômes  inconvénients  ;  mais  étant  plus 
résistants,  leur  durée  est  plus  longue  et  leur 
emploi  avantageux.  Le  cuir  doit  être  plongé 
pendant  plusieurs  jours  dans  l'eau,  afin  d'en- 
lever toutes  les  matières  organiques  solu- 
bles;  quand  il  a  séjourné  dans  l'eau  salée  , 
qu'il  a  été  laissé  a  l'air  et  qu'on  le  fait  ser- 
vir de  nouveau,  il  acquiert  une  densité  telle 
que  les  courants  ne  passent  plus.  Cet  effet 
est  dû  non-seulement  à  la  cristallisation  du 
sel  marin  dans  les  pores  du  cuir,  mais  en- 
core à  la  formation  d'un  composé  que  l'eau 
chaude  ne  saurait  dissoudre.  D'après  cela,  il 
faut,  toutes  les  fois  que  les  diaphragmes  ont 
été  plongés  dans  l'eau  salée ,  les  remettre 
tremper  dans  l'eau,  afin  d'éviter  les  effets  si- 
gnalés. On  conçoit  que  l'on  puisse  changer, 
donner  de  grandes  dimensions  a  des  dia- 
phragmes de  ce  genre ,  en  réunissant  plu- 
sieurs peaux  par  une  couture  à  points  ser- 
rés, et  goudronnant  les  points  de  suture.  De 
semblables  diaphragmes  bien  préparés  tien- 
nent longtemps  le  liquide  sans  perte  sensi- 
ble ;  le  seul  inconvénient  est  l'épaisseur  sou- 
vent un  peu  forte  du  cuir.  La  peau  chamoi- 
sée  et  la  peau  en  général  sont  trop  perméa- 
bles au  liquide.  On  ne  peut  les  employer 
que  dans  le  cas  où  les  deux  liquides  possè- 
dent un  très-f;iible  degré  d'endosmose.  Le 
cuir  préparé  avec  des  corps  gras  ne  peut 
convenir,  parce  qu'il  s'oppose  au  passage  du 
courant. 

La  toile  à  voile  est  un  des  meilleurs  dia- 
phragmes ,  surtout  avec  des  dissolutions 
neutres  n'ayant  qu'un  faible  degré  d'endos- 
mose, car  le  courant  n'est  pas  sensiblement 
arrêté  ,  et  l'on  peut  enlever  facilement  les 
crislaux  de  sel  résultant  de  la  réaction  des 
deux  dissolutions  l'une  sur  l'autre.  On  peut 
donner  aux  diaphragmes  de  toile  à  voile  la 
grandeur  que  l'on  veut ,  ce  qui  est  un  avan- 
tage dans  l'industrie  ;  la  couture  doit  être 
faite  avec  un  (il  enduit  de  poix. 

Les  planches  de  sapin  ou  de  tout  autre  bois, 
fibreux  à  tissu  lâche  ,  ne  peuvent  être  em- 
ployées que  lorsqu'elles  n'ont  pas  ohis  de 
deux  à  trois  millimètres  d'épaisseur;  mais  il 
faut  encore  avoir  soin  d'enlever  la  sève  et 
les  matières  résineuses  en  plongeant  le  bois 
pendant  longtemps  dans  de  l'eau  bouillante 
alcalisée  ;  ces  diaphragmes  ne  peuvent  servir 
que  dans  des  cas  assez  bornés ,  car  ils  finis- 
sent par  se  cambrer  lorsqu'ils  sèchent. 

Le  kaolin  ou  l'argile  exempte  de  carbo- 
nate de  chaux  est  sans  contredit  la  matière 
qui  offre  les  plus  grands  avantages   pour 


C35 


El£ 


EliE 


6">(ï 


former  des  diaphragmes,  attendu  (jii'on  peut 
leur  donner  une  épaisseur  de  plusieurs  cen- 
timètres sans  que  l'intensité  du  courant  di- 
minue sensiblement  ,  pourvu  toutefois  que 
l'argile  soit  imbibée  d'un,  liquide  bon  con- 
ducteur, et  qu'elle  ne  soit  pas  trop  forte- 
ment tassée.  Un  des  grands  avantages  des 
diaphragmes  d'une  certaine  épaisseur  ,  est 
que  l'on  retarde  tellement  le  mélange  des 
dissolutions,  que  l'on  voit  souvent  ce- 
lui-ci ne  pas  s'opérer  sensiblement  pendant 
plusieurs  mois.  Il  en  résulte  quelquefois 
aussi  un  inconvénient  dont  il  faut  se  garan- 
tir. Lorsque  deux  dissolutions  réagissent 
Tune  sur  l'autre  par  l'intermédiaire  de  l'ar- 
gile, s'il  se  forme  une  combinaison  hydra- 
tée ,  alors  l'argile  perd  l'eau  qui  servait  à 
l'humecter,  et  acquiert  une  compacité  telle, 
que  le  courant  finit  par  ne  plus  passer.  C'est 
un  motif  pour  placer  dans  le  circuit  une 
boussole  destinée  à  l'aire  connaître  les  va- 
riations du  courant.  Quand  on  reconnaît  que 
l'argile  a  acquis  trop  de  compacité  ,  il  faut 
l'enlever  et  la  remplacer.  On  évite  d'em- 
ployer de  l'argile  qui  renferme  des  carbo- 
nates ,  parce  que  lorsqu'un  des  liquides  est 
acide ,  il  se  produit  un  dégagement  d'acide 
carbonique  qui  vient  porter  le  trouble  dans 
l'appareil. 

La  porcelaine  dégourdie  est  employée  avec 
avantage  ,  et  offre  plus  de  résistance  que  la 
terre  demi-cuite  ou  les  creusets  et  les  tètes 
de  pipe  :  seulement  il  faut  avoir  soin  de  la- 
ver les  diaphragmes  de  temps  à  autre,  afin 
d'enlever  les  sels  qui,  en  cristallisant  dans 
l'intérieur,  Unissent  par  faire  éclater  les  pa- 
rois. On  peut  à  la  vérité  donner  la  même 
qualité  aux  creusets  en  leur  faisant  suppor- 
ter un  plus  fort  degré  de  cuisson.  Les  creu- 
sets sont  les  diaphragmes  les  plus  commo- 
des en  raison  de  la  facilité  que  l'on  trouve 
à  se  les  procurer  ;  seulement  quand  leurs  pa- 
rois sont  trop  épaisses, il  faut  diminuer  cette 
épaisseur  avec  la  lime  et  enlever  la  couche 
vernissée,  s'il  y  en  a,  sans  quoi  la  terre  ne 
s'imbiberait  pas  de  liquide  et  le  courant  ne 
passerait  pas.  Les  diaphragmes  en  plâtre 
peuvent  être  employés,  mais  non  avec  des 
dissolutions  renfermant  de  l'acide  sulfuri- 
que  libre  ;  car  l'acide  sulfurique  dissout  peu 
5  peu  le  sulfate  de  chaux,  et  le  diaphragme 
finit  par  disparaître. 

Le  papier  ou  carton  goudronné  perméable 
au  liquide  est  un  bon  diaphragme,  iacile  à  pré- 
parer, le  goudron  n'étant  employé  que  pour 
empêcher  le  carton  de  se  délayer  dans  l'eau. 

Lu  général,  toute  substance  perméable 
aux  liquides,  qui  n'est  pas  attaquée  ou  dé- 
layée par  eux,  peut  servir  à  établir  des  dia- 
phragmes; mais  elle  ne  doit  pas  renfermer 
de  matières  conductrices  de  l'électricité,  car 
il  en  résulterait ,  par  suite  du  passage  du 
courant,  autant  de  centres  d'actions  décom- 
posantes. En  effet ,  toutes  les  fois  qu'un 
corps  solide  conducteur  se  trouve  dans  un 
liquide  traversé  |>ar  un  courant ,  l'extrémité 
de  ce  corps  qui  regarde  le  pèle  positif  de- 
vient  un  pôle  négatif,  et  l'autre  extrémité  un 
pôle  positif ,  de  sorte  que  le  corps  constitue 


un  élément  voltaïquc  qui ,  en  réagissant  sur 
le  liquide  ambiant ,  opère  la  décomposition 
des  substances  qu'il  tient  en  solution.  H 
faut  éviter,  d'après  cela,  que  les  diaphragmes 
ne  contiennent  du  charbon  ,  des  pyrites  et 
autres  substances  métalliques  :  c'est  à  la  pré- 
sence de  ces  matières  dans  l'argile  que  des 
décompositions  s'opèrent  quelquefois  dans 
la  croûte  du  globe. 

Les  substances  organiques  ne  présentent 
pas  cet  inconvénient,  car  elles  ne  sont  con- 
ductrices que  quand  elles  sont  mouillées  ; 
néanmoins,  quand  quelques-unes  de  leurs 
parties  sont  très-denses  ,  elles  peuvent  ser- 
vir d'éléments  décomposants.  Dans  les  liqui- 
des organiques  il  existe  des  globules  qui 
peuvent  servir  de  conducteurs. 

Après  avoir  exposé  ce  qui  concerne  les 
diaphragmes,  nous  devons  indiquer  les  sub- 
stances métalliques  les  plus  convenables 
pour  éviter  la  polarisation  et  la  production 
de  courants  en  sens  inverse.  Pour  les  appa- 
reils simples,  il  faut  deux  métaux,  l'un  oxy- 
dable ou  producteur  de  l'électricité,  lequel 
étant  attaqué  par  un  liquide,  prend  l'électri- 
cité négative,  tandis  que  le  liquide  s'empare 
de  l'électricité  positive,  qui  est  recueillie  par 
lé  métal  non  oxydable. 

Il  est  hien  prouvé  maintenant  que  lors- 
qu'on plonge  deux  lames  de  métal  dili'érent 
dans  une  solution  neutre,  acide  ou  alcaline, 
la  direction  et  l'intensité  du  courant  dépen- 
dent de  l'action  exercée  par  le  liquide  sur 
chacune  deslames, et  en  particulier  sur  le  métal 
le  plus  oxydable,  ainsi  que  du  pouvoir  con- 
ducteur de  la  solution.  On  peut  donc  prévoir 
a  priori,  dans  le  plus  grand  nombre  de  cas, 
quand  on  connaît  la  nature  de  la  solution  et 
les  deux  métaux,  dans  quel  sens  sera  dirigé 
le  courant.  Nous  allons  en  citer  quelques 
exemples.  En  plongeant  deux  lames  dans  de 
l'eau  salée,  l'une  de  cuivre  et  l'autre  de  zinc, 
en  communication  avec  le  multiplicateur,  le 
zinc  prend  au  liquide  l'électricité  négative  , 
attendu  qu'il  est  plus  attaqué  par  celui-ci 
que  ne  l'est  le  cuivre  ;  mais  si  le  liquide  est 
une  solution  de  sulfure  de  potassium,  le  cou- 
rant suit  une  direction  opposée ,  parce  que 
le  cuivre  est  plus  attaqué  que  le  zinc.  Une 
lame  de  cuivre  et  une  lame  d'étain  plon- 
gées dans  une  solution  acide  et  saline  don- 
nent naissance  à  un  courant  qui  va  ,  de  l'é- 
taiu  au  cuivre,  à  travers  le  liquide;  tandis 
qu'avec  l'ammoniaque  ,  le  courant  suit  une 
direction  opposée.  En  plongeant  dans  de  l'a- 
cide nitrique  concentré  et  dans  de  l'acide  ni- 
trique étendu  divers  couples  métalliques  , 
on  forme  Je  tableau  suivant  ,  dans  lequel 
chaque  métal  est  positif  par  rapport  à  celui 
qui  le  précède. 

Acide  nitrique  concentré.        A(  ide  nitrique  étendu. 


Fer  oxydé. 

Argent. 

Argent. 

Cuivre. 

Mercure. 

Fer  oxydé. 

Plomb. 

Fer. 

Cuivre. 

Plomb. 

Fer. 

Mercure. 

Zinc. 

Etain. 

Etain 

Zinc. 

637 


CLE 


Ei,E 


638 


Un  couple  or  et  cuivre  ne  donne  aucun 
effet  quand  on  emploie  le  mercure  comme  li- 
quide. M.  de  la  Rive  a  émis  le  doute  que  la 
formation  de  l'amalgame  fût  une  véritahle 
action  chimique  ;  mais  cette  assertion  no 
saurait  être  fondée  ,  attendu  qu'il  y  a  com- 
binaison en  proportions  définies  ;  il  y  a  sans 
nul  doute  aussi  action  électrique ,  mais  le 
multiplicateur  ne  peut  accuser  le  courant 
produit ,  car  les  deux,  électricités  trouvent 
plus  de  facilité  à  se  recombiner  sur  la  sur- 
face de  l'or  et  du  mercure,  qu'à  suivre  le  fil 
du  multiplicateur.  En  général ,  toutes  les 
fois  que  le  corps  intermédiaire  est  meilleur 
conducteur  ou  même  aussi  bon  que  le  fil  du 
multiplicateur,  la  recomposition  s'opère  sur 
la  surface  même  de  contact.  Le  sens  du  cou- 
rant dans  un  couple  qui  plonge  dans  un  li- 
quide est  bien  dépendant  de  l'énergie  avec 
laquelle  s'exerce  l'action  chimique  sur  l'un 
des  éléments  de  ce  couple  ;  celui  qui  est  le 
plus  attaqué  prend  au  liquide  l'électricité 
négative.  Mais  peut-on ,  en  augmentant  la 
surface  du  métal  le  moins  attaqué  ,  compa- 
rer et  même  surpasser  l'action  la  plus  vive 
de  ce  liquide  sur  l'autre  métal  ?  M.  de  la 
Rive,  qui  a  étudié  cette  question,  a  reconnu 
que  cela  a  lieu  quelquefois  quand  la  diffé- 
rence entre  les  propriétés  chimiques  des  mé- 
taux est  peu  de  chose ,  mais  qu'en  général 
la  somme  d'un  grand  nombre  d'actions  chi- 
miques très-faibles  ,  sous  le  rapport  des  ef- 
fets électriques  produits,  ne  peut  jamais  éga- 
ler une  action  chimique  très-forte,  lors  même 
que  celle-ci  ne  s'exercerait  que  sur  une  très- 
petite  surface. 

Du  zinc  amalgamé.  —  Une  plaque  de  zinc 
amalgamé  possède  la  singulière  propriété  de 
ne  pas  être  attaquée  par  de  l'eau  légèrement 
acidulée  par  l'acide  sulfurique;  mais  si  l'on 
vient  à  la  toucher  avec  un  fil  de  cuivre  ou  de 
platine,  l'action  devient  aussitôt  vive,  le  zinc 
se  dissout  et  l'hydrogène  se  dégage  sur  le  iil 
qui  devient  le  pôle  négatif  du  couple  voltaï- 
que.  On  peut  considérer  cet  effet  comme  uue 
anomalie,  car  le  mercure  constituant  par  son 
contact  avec  le  zinc  et  l'eau  acidulée  un  cou- 
ple voltaïque,  le  zinc  devrait  être  plus  atta- 
qué que  lorsqu'il  ne  lui  est  pas  associé.  Or, 
comme  le  contraire  a  lieu,  il  faut  donc  que 
les  particules  du  zinc,  par  suite  de  leur  con- 
tact avec  le  mercure,  se  trouvent  dans  le 
même  état  que  les  particules  d'une  lame  de 
fer  rendu  inactif  par  l'acide  nitrique. 

On  amalgame  le  zinc  en  le  décapant  dans 
de  l'eau  acidulée  par  l'acide  sulfurique,  et 
étendant  dessus  du  mercure.  Si  on  plonge 
dans  de  l'eau  ainsi  acidulée  une  lame  de  zinc 
ordinaire  et  une  autre  amalgamée,  et  qu'on 
les  fasse  communiquer  au  moyen  d'un  til  de 
cuivre ,  la  lame  amalgamée  se  comporte 
comme  le  zinc,  et  l'autre  comme  le  cuivre 
dans  un  couple  voltaïque  ordinaire.  Ce  qui 
distingue  les  effets  produits  dans  l'eau  aci- 
dulée par  une  lame  de  zinc  amalgamé  en  re- 
lation avec  une  lame  de  cuivre  ou  autre  de 
ceux  qui  ont  lieu  avec  une  lame  de  zinc  et 
une  lame  de  cuivre,  c'est  que  l'action  chimi- 
que, d'ordinaire  violente  et  intense  sur  le 


zinc,  est  tranquille  et  uniforme  sur  les  lames 
de  zinc  amalgamé.  De  plus ,  les  pouvoirs 
électriques  sont  plus  fortement  exaltés,  et 
sont  enjeu  plus  longtemps  qu'avec  du  zinc 
seulement  ;  en  employant  une  solution  d'a- 
cide nitreux,  ces  pouvoirs  acquièrent  un 
grand  degré  d'intensité.  Voici  les  résultats 
dune  expérience  de  M.  Faraday  avec  un 
couple  zinc  amalgamé  et  platine  ;  la  surface 
de  chaque  lame  était  de  quatre  pouces  (an- 
glais) carrés,  et  le  liquide  intermédiaire  de 
l'eau  acidulée  par  l'acide  sulfurique  : 

Dans  le  premier  moment,  la  déviation  a  été  de  62",5, 

puis  en  5  minutes  00- 

10  57 

«S  55 

20  5-2,5 

25  49 

50  48 

55  47 

M  46,50 

A3  4G 

50  45 

55  45 

60  45 

L'appareil  ayant  fonctionné  pendant  une 
heure,  le  circuit  fut  interrompu  une  mi- 
nute, et  la  solution  agitée  avec  les  lames 
qu'elle  contenait;  puis,  la  communicalion 
rétablie,  J'aiguille,  après  quelques  oscilla- 
tions, s'est  arrêtée  à  47°,  c'est-à-dire  que  le 
courant  a  repris  son  intensité  première.  Le 
circuit  étant  resté  fermé  pendant  une  heure, 
la  déviation  était  encore  de  42";  au  bout 
d'une  heure ,  elle  n'était  pas  changée.  On 
trouve  dans  ce  résultat  une  preuve  que  le 
zinc  amalgamé  peut  être  employé  avec  avan- 
tage dans  la  construction  des  piles  à  courant 
constant  ;  mais  d'où  peuvent  donc  provenir 
les  propriétés  du  zinc  amalgamé  ?  M.  Fara- 
day, qui  s'est  occupé  de  cette  question,  n'a 
pu  la  résoudre  ;  mais  cependant  les  réflexions 
qu'il  a  faites  sont  de  nature  à  l'éclairer.  Une 
solution  de  trente  parties  d'eau  etd'u-ne  par- 
tie d'acide  sulfurique  n'agit  que  faiblement 
sur  le  zinc  pur,  tandis  qu'elle  attaque  éner- 
giquement  le  zinc  du  commerce.  M.  de  la 
Rive  a  attribué  cette  différence  à  la  présence 
du  fer,  du  cadmium,  qui  se  trouvent  dans  le 
zinc  impur,  lesquels  constituent  autant  de 
couples  voltaïques;  il  résulte  en  effet,  de  cette 
multiplicité  d'actions,  qu'il  y  a  beaucoup  de 
zinc  détruit,  et  que  l'hydrogène  se  dégage 
en  apparence  sur  la  surface,  bien  qu'en  réa- 
lité ce  dégagement  n'ait  lieu  qu'à  la  surface 
des  particules  métalliques  étrangères;  on 
conclut  évidemment  de  là  que  ces  particules 
servent  en  même  temps  à  décharger  l'élec- 
tricité du  zinc,  et  diminuent  ainsi  le  pouvoir 
qu'a  ce  métal  de  produire  un  courant  élec- 
trique, ce  qui  fait  que  l'intensité  du  courant 
qui  passe  dans  le  circuit  métallique  se  trouve 
beaucoup  affaiblie.  En  amalgamant  la  surface 
de  zinc,  on  amène  la  surface  dans  une  con- 
dition uniforme  qui  détruit  l'action  des  petits 
couples  voltaïques.  La  difficulté  est  d'expli- 
quer pourquoi  la  présence  du  mercure  s'op- 
pose à  ce  que  le  zinc  soit  attaqué  tant  qu'on 
ne  le  touche  pas  avec  un  fil  de  cuivre  ou  de 


(533 


ELE 


F  LE 


G 10 


platine.  Tout  ce  qu'on  peut  dire  à  cet  égard, 
c'esl  que  la  surface  du  zinc  étant  partout 
recouverte  de  mercure,  une  partie  ne  peut 
;un-  comme  déchargeur  vis-à-vis  de  l'autre; 
dès  lors  l'action  chimique  est  suspendue. 

Deux  avantages  importants  résultent  de 
l'emploi  des  hunes  de  zinc  amalgamé.  Le 
premier  est  que  l'équivalent  complet  d'élec- 
tricité s'obtient  par  l'oxydation  d'une  cer- 
taine quantité  de  zinc,  c'est-à-dire  que  si 
l'on  opère  la  décomposition  d'un  sel  métal- 
lique en  dissolution  avec  l'appareil  simple, 
on  obtient  un  équivalent  de  métal  réduit 
pour  un  équivalent  de  zinc  consommé. 

Le  second  avantage  est  que  le  zinc  ne  soit 
pas  attaqué  quand  le  circuit  n'est  pas  fermé; 
nous  en  signalerons  un  troisième.  L'action 
nYst  pas  régulière  avec  un  couple  dans  le- 
quel se  trouve  du  zinc  ordinaire,  attendu  que 
la  perturbation  portée  dans  le  liquide  par 
le  gaz  amène  à  la  surface  du  zinc  des  quan- 
tité inégales  d'acide  qui  ne  décape  pas  éga- 
lement  les  surfaces,  ce  qui  n'arrive  pas  avec 
le  zinc  amalgamé,  en  raison  de  son  action 
régulière. 

11  paraîtrait  que  lorsque  la  circulation  du 
courant  est  gênée  entre  le  zinc  amalgamé  et 
le  cuivre  ou  le  platine  par  la  présence  d'un 
diaphragme,  la  quantité  de  zinc  consommée 
diminue  également,  ce  qui  établit  une  rela- 
tion remarquable  entre  l'intensité  du  courant, 
la  quantité  de  zinc  dissoute  et  la  quantité  de 
sel  métallique  décomposé,  relation  que  nous 
ne  pouvons  expliquer.  Nous  avons  encore 
plusieurs  points  à  examiner  avant  de  décrire 
les  appareils  simples  à  courant  constant. 

De  l'influence  de  la  température  des  lames 
de  platine  servant  à  conduire  les  courants 
électro-chimiques.  —  Pour  bien  se  rendre 
compte  des  effets  électriques  qui  ont  lieu 
dans  la  réaction  des  dissolutions  les  unes  sur 
les  autres,  il  faut  tenir  compte  de  ceux  pro- 
duits quand  on  chauffe  une  lame  de  platine 
qui  plonge  dans  une  dissolution  neutre,  acide 
ou  alcaline.  On  conçoit  que  la  lame  échauf- 
fée introduite  dans  le  liquide  élève  la  tem- 
pérature de  la  couche  de  liquide  en  contact 
avec  elle,  de  sorte  qu'il  y  a  réaction  de  cette 
couche  sur  le  liquide  ambiant  et  courant 
électrique  qui  peut  être  dans  le  même  sens 
ou  en  sens  inverse  de  celui  que  l'on  veut 
obtenir.  Pour  résoudre  cette  question,  il  faut 
savoir  ce  qui  se  passe  dans  la  réaction  d'un 
liquide  chaud  sur  un  liquide  froid.  Pour  cela 
on  prend  deux  capsules  contenant,  l'une  un 
liquide  chaud,  l'autre  un  liquide  froid.  On 
plonge  dans  chacune  d'elles  une  lame  de 
platine  communiquant  avec  un  multiplica- 
teur, et  on  établit  la  communication  entre 
les  deux  capsules  avec  une  mèche  de  coton. 
Voici  ce  que  l'expérience  donne  :  quand  de 
l'eau  ou  une  solution  alcaline  chaude  réagit 
sur  de  l'eau  ou  une  solution  alcaline  froide, 
celle-ci  prend  l'électricité  positive,  et  le  li- 
quide échaull'é  l'électricité  contraire.  Une 
solution  acide  chaude  et  une  solution  froide 
produisent  des  effets  contraires,  c'est-à-dire 
que  le  liquide  chaud  prend  l'électricité  posi- 


tive. Nous  devons  ajouter  encore  que  les  ef- 
fets électriques  sont  inverses  pendant  le  re- 
froidissement. Les  expériences  dont  on  vient 
de  rendre  compte  peuvent  être  faites  avec 
un  multiplicateur  a  lil  long,  destiné  à  recon- 
naître les  effets  électro-chimiques,  et  qui  ne 
peuvent  servira  transmettre  que  difficilement 
les  courants  thermo-électriques-;  par  consé- 
quent on  doit  en  conclure  que,  dans  le  mé- 
lange d'une  solution  chaude  avec  une  solu- 
tion froide,  il  s'opère  un  phénomène  chimi- 
que analogue  aux  combinaisons,  sous  le  rap- 
port des  effets  électriques  ;  le  mélange  de 
l'eau  chaude  avec  l'eau  froide  donne  donc 
réellement  lieu  à  une  action  chimique. 

On  conçoit,  d'après  cela,  que  lorsqu'un 
liquide  réagit  vivement  sur  un  métal,  non- 
seulement  il  y  a  effet  électrique  résultant  de 
l'action  chimique,  mais  la  couche  de  liquide 
adhérente  s'éenauffant  si  l'action  est  vive, 
il  doit  y  avoir  réaction  du  liquide  chauffé 
sur  le  liquide  environnant.  Dans  l'analyse 
des  effets  électriques,  on  doit  donc  en  tenir 
compte. 

Réflexions  sur  la  théorie  du  contact.  —  Les 
effets  électriques  produits  au  contact  di's 
solides  et  des  liquides  ont  une  telle  impor- 
tance en  électro-chimie  ,  puisqu'ils  servent 
de  base  à  cette  nouvelle  branche  des  sciences 
physico-chimiques,  que  l'on  ne  saurait  les 
étudier  avec  trop  de  soin.  Volta  crut  pouvoir 
les  expliquer  en  admettant  l'existence  d'une 
force  électro-motrice,  dont  l'action  était  telle, 
suivant  lui,  que  deux  corps  conducteurs  en 
contact  se  constituaient  dans  deux  états  élec- 
triques différents  par  le  seul  fait  du  contact. 
Fabroni  nia  l'existence  de  cette  force  et  at- 
tribua une  origine  chimique  aux  effets  de 
contact;  ces  deux  opinions  ont  été  tour  à 
tour  combattues,  défendues  et  modiliées  par 
Wollaston,  Davy  et  autres  physiciens  ;  m  ds 
ce  n'est  réellement  que  lorsque  l'on  eut 
analysé  les  effets  électriques  produits,  soit 
dans  les  actions  chimiques,  soit  dans  les 
phénomènes  moléculaires,  que  l'on  fut  obligé 
d'admettre  l'influence  directe  des  réactions 
chimiques  sur  la  production  des  effets  élec- 
triques de  contact,  ou  bien  l'action  de  la  cha- 
leur ou  d'une  cause  mécanique  quelconque 
pouvant  troubler  l'équilibre  naturel  des  mo- 
lécules. Les  effets  de  contact  de  Volta  peu- 
vent bien  avoir  lieu  quand  les  aflinités  s'exer- 
cent entre  deux  corps  en  contact,  avant  que 
la  combinaison  s'effectue  ;  mais  ces  effets, 
dont  nous  ne  nions  pas  entièrement  l'exis- 
tence, disparaissent  vis-à-vis  de  ceux  quo 
nous  venons  de  mentionner. 

Les  partisans  de  la  théorie  de  Volta,  n'en- 
visageant la  question  que  sous  un  seul  point 
de  vue,  ne  peuvent  expliquer  que  très-peu 
des  faits  nombreux  que  l'on  découvre  chaque 
jour,  et  qui,  en  raison  de  leur  nombre  et  do 
leur  singularité,  débordent  de  toutes  parts 
le  cadre  dans  lequel  on  cherche  aies  renfer- 
mer. Cette  théorie  a  le  seul  avantage  de  four- 
nir ii  l'analyse  mathématique  un  principe 
simple,  à  l'aide  duquel  on  peut  déduire  des 
formules   renfermant  des  constantes  arbi- 


an 


ELE 


ELE 


G 12 


raires,  dans  quelques  cas  particuliers,  les 
■ésultats  de  l'expérience.  C'est  un  des  motifs 


Irai 

résultats  de  lexp 
qui  ont  contribué  à  la  maintenir  dans  la 
science.  Au  surplus  ,  en  discutant  sur  un 
principe  sans  apporter  à  l'appui  de  son  opi- 
nion d'autres  faits  que  ceux  connus,  ou  ana- 
logues, la  science  n'avance  pas,  et  chacun 
reste  avec  son  opinion.  Si  l'on  n'eût  pas 
cherché  à  démontrer  l'insuffisance  de  la  théo- 
rie de  Volta,  comme  l'ont  fait  M.  de  la  Kive  et 
M.  Becquerel,  pour  expliquer  une  foule  de 
faits  nouveaux  dans  lesquels  les  réactions 
chimiques  jouent  le  principal  rôle,  l'élec- 
tro-chimie  serait  restée  stationnaire.  Nous 
croyons  nécessaire  d'exposer  les  recherches 
récentes  de  M.  Faraday,  qui  ont  eu  pour  but 
de  montrer  que  le  contact,  non  suivi  d'effets 
chimiques,  était  insuffisant  pour  produire 
des  effets  électriques. 

M.  Faraday  a  employé  des  liquides  n'exer- 
çant aucune  action  chimique,  afin  de  voir  ce 
qui  arrivait  en  excluant  cette  cause  de  déga- 
gement d'électricité.  Ces  liquides  seulement 
avaient  la  faculté  de  conduire  un  courant 
électrique  provenant  d'un  seul  couple  bis- 
muth et  antimoine.  Voici  quelques-uns  de 
ses  résultats. 

1"  Sulfure  de  potassium,  en  solution  éten- 
due, dans  laquelle  plongeaient  deux  lames 
de  platine  en  relation  avec  un  couple  ther- 
mo-électrique et  un  multiplicateur,  le  tout 
formant  un  circuit  fermé.  A  température 
égale  dans  toutes  les  parties  de  ce  circuit, 
il  n'y  avait  point  production  de  courant  ; 
mais  en  chauffant  ou  refroidissant  les  points 
de  jonction  bismuth  et  antimoine,  l'aiguille 
aimantée  déviait  quelquefois  jusqu'à  80°.  En 
substituant  d'autres  couples  thermo-électri- 
ques au  couple  bismuth  et  antimoine,  les 
mêmes  effets  avaient  lieu  ;  seulement  ils 
étaient  moins  marqués. 

2°  En  substituant  l'acide  nitreux  anhydre 
à  la  solution  de  sulfure  de  potassium,  le 
courant  thermo-électrique  ne  fut  pas  trans- 
mis; mais  cet  acide,  étendu  de  son  volume 
d'eau,  devenait  assez  bon  conducteur  pour 
livrer  passage  au  courant  thermo-électrique. 

3°  L'acide  nitrique,  privé  d'acid»;  nitreux, 
conduisait  mal;  l'acide  jaune -paille  était 
meilleur  conducteur,  et  l'acide  rouge  pou- 
vait être  considéré  comme  bon  conducteur. 
Ainsi,  l'acide  nitrique  pur  devait  donc  être 
un  mauvais  conducteur  pour  les  courants 
thermo-électriques. 

4°  L'acide  sulfurique  ordinaire  conduisait 
mal  le  courant  électrique,  tandis  que,  mé- 
langé à  deux  volumes  d'eau,  il  devenait 
meilleur  conducteur  que  les  deux  premiers 
liquides. 

Enfin,  une  solution  concentrée  de  potasse 
ne  conduisait  que  très-faiblement. 

En  essayant  le  pouvoirconducteur  de  diffé- 
rents corps  solides  pourles  courants  thermo- 
électriques, M.  Faraday  a  reconnu  que  la 
galène,  le  bisulfure  de'fer,  les  pyrites  arse- 
nicales, le  double  sulfure  de  cuivre  et  de  fer, 
le  sulfure  de  cuivre  naturel,  les  sulfures  de 


bismuth,  de  fer  et  de  cuivre  ,  les  globules 
d'oxyde  de  fer  brûlé,  l'oxyde  des  batitures, 
etc., conduisaient  très-bien  le  courant,  tandis 
que  les  peroxydes  de  manganèse  et  de  plomb 
ne  le  conduisaient  que  médiocrement,  et 
que  le  sulfure  d'étain  gris  artificiel ,  la 
blende,  le  cinabre,  l'hématite,  le  fer  ongiste, 
l'oxyde  de  fer  magnétique,  l'oxyde  d'étain 
natif,  le  wolfram,  le  peroxyde  de  cuivre,  le 
peroxyde  de  mercure,  ne  le  conduisaient 
nullement. 

Des  circuits  mixtes,  formés  avec  tous  ces 
corps  liquides  ou  solides,  n'ont  jamais  donné 
de  courant  quand  la  température  était  la 
même  dans  toutes  les  parties  du  circuit, 
bien  que  les  courants  thermo-électriques, 
qui  sont  les  plus  faibles  que  nous  connais- 
sions, traversassent  chacun  d'eux.  M.  Fara- 
day a  recherché  ensuite  ce  qui  se  passait 
dans  les  circuits  mixtes,  en  suivant  la  même 
marche  que  Becquerel  avait  adoptée  long- 
temps auparavant,  quand  le  physicien  fian- 
çais avait  opéré  avec  un  circuit  fermé,  com- 
posé de  deux  (ils  d'or  et  d'acide  nitrique  ou 
hydrochlorique.  M.  Faraday  a  indiqué  plu- 
sieurs autres  exemples  de  circuits  mixtes 
inaclifs  qu'il  est  bon  de  connaître  :  1°  il 
s'est  servi  d'un  circuit  formé  d'une  sul- 
fure de  potassium  ,  d'une  lame  de  fer  et 
d'une  lame  de  jplatine  en  contact  ;  la  dis- 
solution a  été  placée  dans  deux  verres  où 
plongeaient  deux  lames  de  platine  en  re- 
lation avec  le  multiplicateur,  et  les  deux 
verres  communiquaient  ensemble, au  moyen 
du  couple  métallique.  Toutes  les  fois  que 
le  circuit  était  fermé,  l'aiguille  restait  à  zéro, 
ce  qui  annonçait  évidemment  qu'il  n'y  avait 
pas  production  d'électricité  au  contact  du 
fer  et  du  platine,  car  s'il  y  en  eût  eu  ,  elle 
aurait  passé  avec  facilité,  attendu  que  le 
courant  thermo-électrique  qui  avait  lieu 
quand  on  appliquait  la  chaleur  au  point  de 
jonction  fer  et  platine,  traversait  le  liquide 
de  manière  à  faire  dévier  l'aiguille  de  30  a 
50°;  bien  entendu  que  l'effet  négatif  ne  se 
manifestait  que  lorsque  les  surfaces  métalli- 
ques étaient  très-propres,  et  que  l'on  s'était  mis 
en  garde  contre  les  causes  capables  de  faire 
naître  des  effets  secondaires.  En  substituant 
au  fer  le  nickel,  le  palladium,  l'or,  etc.,  on 
obtient  les  mêmes  résultats. 

Les  expériences  ont  également  été  faites 
avec  la  solution  de  sulfure  de  potassium,  le 
platine  et  des  substances  minérales,  telles 
que  la  galène,  les  pyrites,  et  les  effets  ont 
été  constamment  négatifs;  il  est  donc  bien 
prouvé  par  les  faits  précédents  que  toutes 
les  fois  qu'il  n'y  a  pas  réaction  des  liquides 
sur  les  solides,  il  y  a  absence  d'effets  électri- 
ques. Passons  au  cas  où  le  contact  est  suivi 
d'action  chimique.  Les  faits  observés  par 
M.  Faraday  donneront  plus  de  force  en- 
core à  l'origine  chimique  de  l'électricité 
voltaique.  Le  liquide  actif  était  encore  du 
sulfure  de  potassium,  et  les  métaux,  des  fils 
de  platine,  d'or,  de  fer,  de  plomb  et  d'étain; 
deux  de  ces  fils  successivement  en  commu- 
nication avec  le  multiplicateur,  furent  plon- 
gés dans  la  solution  de  sulfure,  avec  j'étain 


'■■>ô 


EI.E 


ELE 


014 


el  lo  platine,  courant  énergique  ilu  çwemiet 
au  deuxième  à  travers  la  solution.  Le  cou- 
rant diminua  rapidement  d'intensité;  dix 
minutes  après,  l'aiguille  était  revenue  pres- 
que à  zéro.  Dans  cet  état,  le  circuit  ne  pou- 
vait livrer  passage  a  un  courant  thermo-élec- 
trique provenant  d'un  couple  antimoine  et 
bismuth.  Cet  effet  négatif  provenait  de  la 
présence  sur  l'étain  d'un  sulfure  insoluble 
non  conducteur. 

Plomb  et  platine.—  En  substituant  le  plomb 
à  l'étain,  forte  déviation,  diminution  rapide, 
puis,  peu  d'instants  après,  l'aiguille  revient 
à  zéro,  et  cependant  un  faible  courant  ther- 
mo-électrique pouvait  circuler,  attendu  que 
le  sulfure  de  plomb  est  conducteur;  seule- 
ment, la  présence  de  ce  composé  arrêtait 
l'action  chimique,  et  par  suite  détruisait  la 
cause  qui  dégageait  de  l'électricité.  En  com- 
binant le  plomb  avecd'autres  métaux,  on  ob- 
tenait des  effets  absolument  semblables. 

Dès  l'instant  que  l'on  admet  que  l'action 
chimique  est  la  cause  productive  du  cou- 
rant, il  est  convenable  de  rechercher  si  les 
contacts  métalliques  restant  les  mêmes,  les 
ciuses  qui  font  varier  l'action  chimique 
D'influent  pas  également  sur  l'intensité  du 
courant.  Déjà  M.  de  la  Kive  avait  appris  par 
ses  expériences  que  l'accroissement  d'action 
d'un  couple  métallique  plongé  dans  un  li- 
quide chaud,  était  du  en  grande  partie  à 
I  exaltation  de  l'action  chimique.  Pour  dissi- 
per tous  les  (ioutes  sur  l'origine  chimique 
des  effets  électriques  attribués  au  contact, 
M.  Faraday  a  opéré  seulement  avec  un  mé- 
tal et  un  liquide,  de  telle  sorte  que  le  circuit 
ne  fût  composé  que  d'un  liquide  chaud,  d'un 
liquide  froid  et  d'un  métal,  expérience  que 
M.  Becquerel  avait  déjà  faite  depuis  long- 
temps, mais  non  avec  autant  de  détails.  L'ap- 
pareil se  composait  d'un  tube  de  verre  recour- 
bé, de  135  millimètres  de  long  et  de  7  millimè- 
tres de  diamètre,  placé  sur  un  support  de  ma- 
nière à  chauffer  à  volonté  une  des  deux  bran- 
ches dans  chacune  de-quellos  plongeait  une 
lame  de  métal  en  communication  avec  un 
galvanomètre  ou  avec  un  couple  antimoine 
et  bismuth. 

Nous  passons  sous  silence  les  effets  obte- 
nus avec  un  seul  métal,  attendu  qu'ils  n'of- 
frent rien  de  particulier,  et  qu'ils  rentrent 
complètement  dans  ce  qui  a  été  dit  précé- 
demment; mais  nous  prendrons  le  cas  où  les 
deux  métaux  sont  différents,  et  d'où  résul- 
tent des  effets  plus  complexes.  Supposons 
qu'on  ait  eu  pour  liquide  de  l'acide  sulfuri- 
que  étendu,  et  pour  métaux,  un  lil  d'argent 
et  un  lil  de  platine,  on  a  obtenu  une  dévia- 
tion de  k"  dans  une  direction  telle,  que  l'ar- 
gent prenait  au  liquide  l'électricité  négative, 
ce  qui  annonçait  une  légère  action  chimique 
sur  le  métal.  En  chauffant  l'eau  acidulée  au- 
tourdu  platine,  la  déviation  fut  portée  à  30" 
dans  le  même  sens.  En  chauffant  autour  du 
lil  d'argent,  il  devient  plus  négatif;  mais 
l'aiguille  ne  fut  déviée  que  de  10".  Dans  le 
premier  cas,  l'effet  électrique  résultant  de 
la  réaction  du  liquide  chaud  sur  le  liquide 


froid,  a  dû  augmenter  l'intensité  du  cou- 
rant; tandis  que  dans  le  deuxième  ,  le  li- 
quide chaud, .réagissant  sur  l'argent,  avec 
plus  de  force  que  le  liquide  froid,  le  courant 
électrique  qui  en  a  résulté  a  dû  l'emporter 
sur  celui  provenant  de  la  réaction  du  liquide 
chaud  sur  le  liquide  froid  produisant  un  cou- 
rant en  sens  inverse. 

Les  exemples  nombreux  que  nous  ve- 
nons de  citer  ne  doivent  laisser  aucun 
doute  dans  les  esprits  sur  l'inefficacité  du 
contact  des  solides  et  des  liquides  pour 
dégager  de  l'électricité  toutes  les  fois  que  ce 
contact  n'est  pas  suivi  d'une  action  chimique, 
calorifique  ou  mécanique.  Apporter  de  nou- 
velles preuves  à  celles  que  nous  avons  pré- 
sentées jusqu'ici  n'aurait  aucun  but.  Nous 
allons  continuer  l'examen  des  effets  électri- 
ques produits  dans  les  actions  chimiques, 
afin  de  bien  connaître  les  lois  qui  les  régis- 
sent, et  de  pouvoir  construire  des  appareils 
électro-chimiques  simples,  fournissant  des 
courants  constants  pendant  uii  temps  plus 
ou  moins  long. 

§  IL  —  Des  effets  électriques  produits  dans 
les  décompositions  chimiques. 

1!  a  été  établi  que,  dans  la  combinaison  d'un 
acide  avec  un  alcali,  le  premier  laisse  dé- 
gager de  l'électricité  positive,  le  second  de 
l'électricité  négative.  Dans  les  décomposi- 
tions chimiques ,  les  effets  sont  inverses. 
Pour  observer  ces  effets,  on  procède  de  la 
manière  suivante  :  on  place  sur  un  disque  de 
métal,  fixé  à  l'un  des  bouts  d'une  tige  hori- 
zontale soudée  au  plateau  inférieur  d'un 
condensateur,  un  creuset  de  platine  préala- 
blement chauffé  au  rouge,  ou  bien  que  l'on 
échauffe  avec  de  fortes  lentilles,  dans  lequel 
on  verse  le  liquide  sur  lequel  on  veut  opé- 
rer. A  la  place  de  la  capsule,  on  se  sert 
avec  plus  d'avantage  de  lames  épaisses  de 
platine,  qui  conservent  plus  longtemps  la 
chaleur  qu'on  leur  communique.  Si  l'on  jette 
quelques  gouttes  d'eau  distillée,  on  n'ob- 
tient aucun  signe  d'électricilé;  par  consé- 
quent l'évaporation  seule  n'est  pas  une  cause 
du  dégagement  de  cet  agent.  Quand  l'eau 
renferme  de  la  strontiane  ou  d'autres  bases, 
la  capsule  se  charge  d'un  excès  d'électricité 
positive,  et  la  vapeur  prend  l'électricité  né- 
gative. Cet  effet  n'a  lieu  néanmoins  qu'à 
l'instant  où  l'eau  de  combinaison  s'échappe. 
Les  effets  sont  inverses  avec  l'ammoniaque 
étendue  d'eau.  Dans  cette  dernière  expé- 
rience, l'ammoniaque  se  vaporisant  plus  fa- 
cilement que  l'eau,  emporte  avec  elle  l'élec- 
tricité positive,  et  laisse  à  l'eau,  et  par  suite 
à  la  capsule,  l'électricité  négative.  Dès  lors 
les  effets  sont  inverses  de  ceux  qui  ont  lieu 
dans  les  combinaisons.  Quand  l'eau  renferme 
un  acide  et  que  l'acide  s'évapore,  il  emporte 
avec  lui  l'électricité  négative  :  effet  égale- 
ment inverse  de  celui  rpie  l'on  obtient  dans 
les  combinaisons  chimiques.  Pour  bien  voir 
les  elfets  électriques  produits  dans  les  dé- 
compositions, on  opère  avec  le  bicarbonate 
de  soude  que  l'on  projette  dans  la  capsule 


g;s 


ELE 


ELE 


616 


rougie;  ce  sel  se  décompose  en  laissant  échap- 
per de  l'acide  carbonique.  La  capsule  pos- 
sède un  fort  excès  d'électricité  positive,  tan- 
dis que  l'acide  emporte  avec  lui  l'électricité 
négative.  Si  l'on  remplace  le  bicarbonate  par 
du  sel  marin,  le  sel  décrépite,  l'eau  de  cris- 
tallisation emporte  avec  elle  l'électricité  po- 
sitive. 

M.  Peltier  a  précisé  une  circonstance  in- 
dispensable pour  la  production  du  phéno- 
mène que  nous  devons  signaler.  Si  l'on 
verse  quelques  gouttes  d'eau  sur  un  mor- 
ceau épais  de  platine,  légèrement  bombé,  et 
dont  on  a  élevé  la  température  au  moyen 
d'une  lampe,  il  s'opère  différents  effets  con- 
nus des  physiciens  relativement  à  la  forme 
et  au  mouvement  de  l'eau.  Nous  dirons  qu'a- 
près diverses  évolutions,  elle  unit  par  mouil- 
ler le  platine,  s'aplatit,  et  se  vaporise  sans 
qu'il  y  ait  d'électricité  produite  si  l'eau  est 
parfaitement  pure,  et  que  le  morceau  de 
platine  soit  très-propre.  Avec  une  dissolu- 
tion peu  étendue  de  sel  marin,  l'effet  est  le 
même  la  première  fois  ;  mais  le  sel  aban- 
donné par  l'eau  forme  alors  une  couche  lé- 
gère sur  le  platine;  si  l'on  ajoute  une  nou- 
velle quantité  d'eau,  cette  couche  est  reprise 
par  celle-ci;  dès  l'instant  que  la  goutte  est 
diminuée  de  volume  par  suite  de  l'évapora- 
tion,  elle  devient  presque  opaque,  et  l'on 
voit  une  multitude  de  petits  filets  cristal- 
lins s'agiter  dans  l'intérieur.  Bientôt  après 
on  entend  de  petites  décrépitations  accompa- 
gnées de  projections  salines.  Le  vase  devient 
alors  négatif;  mais  si  la  température  est 
assez  abaissée  pour  permettre  le  mouillage, 
la  décrépitation  cesse,  la  goutte  s'étend,  l'eau 
se  transforme  en  vapeur,  et  l'électricité  s'é- 
chappe avec  celle-ci.  L'effet  augmente  à  me- 
sure que  la  couche  saline  est  plus  épaisse, 
et  il  est  en  rapport  avec  la  décrépitation. 
Le  sel  qui  décrépite  sans  fusion  aqueuse 
produit  le  même  effet. 

Si  l'on  opère  avec  le  nitrate  d'ammoniaque, 
il  y  a  fusion  aqueuse,  évaporation  sans  pro- 
duction d'électricité,  puis  décrépitation  et 
dégagement  d'électricité.  Dans  les  expérien- 
ces de  M.  Peltier,  il  y  a  production  d'électri- 
cité lors  de  la  séparation  des  molécules  d'eau 
combinées;  elle  s'est  donc  manifestée  pendant 
la  décomposition  chimique.  Cette  observa- 
tion rentre  à  la  vérité  jusqu'à  un  certain 
point  dans  la  manière  de  voir  de  M.  Pouillet, 
puisqu'il  n'y  a  pas  émission  d'électricité 
pendant  l'évaporation  de  l'eau  distillée  dans 
un  vase  parfaitement  décapé.  C'est  un  fait 
qui  est  aujourd'hui  acquis  à  la  science  ;  mais 
relativement  aux  effets  électriques  produits 
dans  les  décompositions,  il  y  a  une  diffé- 
rence dans  la  manière  de  voir  de  ces  deux 
physiciens;  seulement,  comme  les  effets 
sont  constants  dans  l'un  et  l'autre  cas,  il  faut 
admettre  que  la  décrépitation,  autrement  dit 
la  séparation  de  l'eau  combinée,  donne  le 
maximum  d'effets. 

Nous  sommes  naturellement  amené  à  par- 
ler du  dégagement  de  l'électricité  dans  1  ex- 
pansion de  la  vapeur  des  chaudières  des  lo- 
comotives. 


Du  dégagement  de  l'électricité  dans  l'ex- 
pansion de  la  vapeur  des  chaudières  à  vapeur. 
—  On  a  observé,  dans  ces  derniers  temps,  un 
dégagement  considérable  d'électricité  dans 
le  jet  de  Vapeur  d'une  chaudière,  fait  re- 
marquable en  raison  de  l'intensité  de  ses 
effets  et  des  circonstances  dans  lesquelles  il 
est  produit.  Ce  fait,  observé  la  première  fois 
par  M.  H.-E.  Armstrong  (Philos.  May.,  nov. 
1840),  dans  l'usine  de  Sighilles,  près  de 
New-Castle,  a  été  depuis  l'objet  d'investiga- 
tions de  la  part  de  plusieurs  personnes.  La 
chaudière  à  vapeur  qui  a  servi  à  l'observa- 
tion n'offrait  rien  de  particulier  dans  sa 
construction;  seulement  à  la  partie  inférieure 
de  la  soupape  se  trouvait  une  rondelle  fixée 
par  des  boulons.  Cette  soupape  était  séparée 
de  la  paroi  de  la  chaudière  par  un  ciment 
romposé  de  craie,  d'huile  et  d'étoupes,  afin 
qu'elle  joignît  aussi  bien  que  possible.  Une 
fissure  s'étant  faife  dans  ce  ciment,  un  jet 
de  vapeur  s'en  échappa,  tellement  électrisé, 
qu'en  plongeant  une  des  mains  dedans  et 
appuyant  l'autre  sur  le  levier  de  la  soupape, 
on  voyait  passer  une  étincelle  brillante  cha- 
que fois  que  l'on  interrompait  la  communi- 
cation. On  ressentait  une  violente  commo- 
tion dans  le  bras.  Ces  effets  étaient  les 
mômes,  quel  que  fût  le  point  de  la  chau- 
dière que  l'on  touchât.  Celle-ci  ayant  été 
nettoyée  quelque  temps  après,  l'on  trouva 
une  forte  incrustation  de  calcaire  qui  fut 
enlevée;  on  fit  fonctionner  la  chaudière,  et 
les  effets  électriques  furent  moins  marqués, 
quoique  encore  assez  sensibles  pour  produire 
une  étincelle  distincte  et  un  choc  dans  le 
bras.  Il  fut  prouvé  par  là  que  la  présence  de 
l'incrustation  était  une  des  causes,  non  pas 
peut-être  indispensable  à  la  production  du 
phénomène,  mais  du  moins  nécessaire  pour 
en  augmenter  l'intensité. 

Dès  l'instant  que  ce  fait  fut  connu,  on  ré- 
péta de  toutes  part  l'expérience  de  M.  Arms- 
trong, et  ce  dernier  lui-même  en  varia  toutes 
les  circonstances  pour  tâcher  de  remonter  à 
la  cause.  Avant  de  chercher  à  expliquer  le 
phénomène,  commençons  d'abord  par  l'ex- 
position de  tous  les  faits.  On  reconnut  d'abord 
qu'en  se  plaçant  sur  un  tabouret  isolant,  les 
étincelles  acquéraient,  ainsi  que  la  commo- 
tion, une  plus  forte  intensité.  La  vapeur  était 
positive,  la  chaudière  retenait  donc  l'électri- 
cité négative.  On  chargea  une  bouteille  de 
Leyde,  qui  donna  de  fortes  secousses  à  plu- 
sieurs personnes  formant  chaîne.  La  quan- 


tité d'électricité  émise  par  le  jet  de  vapeur 
augmentait  ou  diminuait  avec  la  charge  de  la 
soupape. 

L'expérience  ayant  été  répétée  avec  le  jet 
de  vapeur  d'une  chaudière  d'une  machine  à 
haute  pression  et  alimentée  par  de  l'eau 
pure,  les  effets  furent  nuls;  d'après  cela,  la 
formation  ou  la  présence  d'une  incrustation 
dans  la  chaudière  paraissait,  dans  ce  cas, 
une  condition  indispensable  à  la  production 
du  phénomène,  que  l'on  doit  étudier  avec 
d'autant  plus  d'intérêt,  qu'il  paraît  avoir  de 
l'analogie    avec    les   effets  électriques  qui 


6J7 


ELE 


ELE 


6i8 


accompagnent  ordinairement  les  trombes  et 
les  orages. 

M.  Àrmstrong  recommença  ses  expérien- 
ces en  se  servant  de  la  chaudière  d'une  loco- 
motive et  opérant  presque  toujours  la  nuit, 
aiin  que  les  effets  lumineux  fussent  plus 
visibles.  Il  se  plaça  sur  un  tabouret  isolant, 
et  tint  d'une  main  une  tige  de  fer  placée 
immédiatement  au-dessus  de  la  soupape, 
lorsque  la  vapeur  s'échappait,  et  approcha 
l'autre  main  d  un  conducteur  en  rapport  avec 
la  chaudière  ;  il  obtint  des  étincelles  d'un 
pouce  anglais  de  longueur;  en  élevant  la 
tige  au-dessus  de  la  soupape,  mais  la  lais- 
sant toujours  dans  la  vapeur,  il  arrivait  à  un 
point  où  les  étincelles  avaient  deux  pouces 
de  longueur.  L'ellVt  lui  parut  proportionnel 
à  la  quantité  de  vapeur  qui  s'échappait  par 
la  soupape.  11  n'avait  cependant  encore  fait 
aucune  expérience  rigoureuse  pour  s'assurer 
jusqu'à  quel  point  cette  loi  était  exacte. 
La  soupape  ayant  été  ouverte  brusquement, 
les  bords  du  levier  et  de  la  rondelle  devin- 
rent lumineux. 

M.  Pattinson  (Phil.  Mag.,  nov.  1840)  ré- 
péta l'expérience  qu'on  vient  de  décrire,  en 
précisant  bien  les  circonstances  de  la  pro- 
duction du  phénomène.  La  vapeur  sortait 
d'abord  d'une  soupape  qui  se  trouvait  sous 
la  pression  de  cinquante-deux  livres  par 
pouce  :  les  étincelles  avaient  alors  trois 
pouces  de  longueur.  S'étant  placé,  comme 
M.  Armstrong,  sur  un  tabouret  isolant,  et  le 
conducteur  à  pointe  plongeant  dans  la  va- 
peur, les  étincelles  étaient  d'autant  plus 
longues  que  la  soupape  restait  fermée  plus 
longtemps.  Au  bout  d'une  ou  deux  minutes 
de  fermeture ,  si  on  la  soulevait  brusque- 
ment, les  étincelles  avaient  quatre  pouces 
de  longueur.  La  pression  n'étant  plus  que 
de  quarante  livres  par  pouce,  les  étincelles 
devinrent  plus  petites,  et  les  plus  longues 
n'avaient  pas  plus  de  trois  pouces;  à  vingt 
livres,  elles  n'avaient  qu'un  pouce  ;  a  dix 
livres,  d'un  quart  à  un  demi-pouce;  à  cinq 
livres,  elles  étaient  presque  invisibles.  Mais, 
à  toutes  ces  pressions,  les  effets  augmen- 
taient toutes  les  fois  qu'on  laissait  la  sou- 
papo  fermée  pendant  quelque  temps.  Il  en 
fut  de  même  quand  la  chaudière  lut  isolée 
avec  des  pièces  de  bois  séché. 

M.  Pattinson  tira  la  conséquence  de  la 
série  de  ses  expériences,  que  l'électricité 
paraissait  se  produire  à  l'instant  où  l'eau 
entrait  en  vapeur,  celle-ci  prenant  l'électri- 
cité positive,  l'eau  et  la  chaudière  l'électri- 
cité négative,  déduction  qui  ne  saurait  ôtre 
admise  d'aprèsles  expériences  de  M.  Pouillet, 
précédemment  rapportées;  il  remarqua  de 
plus  que  la  vapeur  humide  produisait  peu 
d'électricité.  Les  effets  les  plus  énergiques 
observés  jusqu'ici  ont  été  produits  dans 
les  chaudières  échau liées  par  des  tubes  en 
cuivre. 

Pour  mieux  éclairer  la  question,  M.  Arm- 
strong, qui  avait  découvert  le  lait  fondamen- 
tal, reprit  les  expériences,  dans  l'espoir  de 
trouver  la  cause  et  les  lois  du  phénomène, 
mais  ses  tentatives  n'eurent  pas  le  succès 


qu'il  espérait  (Phil.  Mag.,  janv.  1841).  11  en 
résulte,  suivant  lui,  contrairement  à  ce  qui 
a  été  dit,  qu'un  jet  de  vapeur  à  haute  pres- 
sion n'est  guère  plus  électrique  qu'un  jel  de 
vapeur  à  basse  pression  ;  seulement  l'élec- 
tricité fournie  par  la  première  est  plus  facile 
à  recueillir;  en  isolant  la  chaudière,  la 
quantité  d'électricité  positive  diminue.  Voi- 
ci la  nouvelle  série  d  expériences  qui  furent 
faites. 

Un  robinet  adapté  à  la  chaudière  ayant 
été  surmonté  d'un  tube  de  verre,  on  aperçut 
des  étincelles  briller  le  long  du  tube  quand 
on  ouvrait  le  robinet;  ces  étincelles  se  re- 
marquaient depuis  le  nuage  formé  par  la 
vapeur  en  dehors  jusqu'au  robinet,  et  cela 
que  la  chaudière  fût  isolée  ou  non.  Les  pa- 
rois du  tube  n'étaient  pas  humides. 

M.  Armstrong  tira  la  conséquence  de  la 
transmission  de  l'électricité  du  jet  au  robi- 
net, que  l'électricité  positive  de  la  vapeur 
ne  se  développe  que  lorsque  celle-ci  devient 
visible.  Il  nous  semble  que  cette  conséquence 
ne  s'accorde  pas  avec  le  fait  précédemment 
rapporté,  savoir,  que  la  lueur  électrique  est 
visible  autour  de  la  soupape.  Il  est  certain 
que  si  les  étincelles  commencent  à  se  mon- 
trer dans  le  tube,  à  partir  du  bout  supérieur, 
en  se  succédant  jusqu'au  robinet,  le  fait  est 
à  prendre  en  considération  dans  l'explication 
du  phénomène;  mais  pour  l'instant,  ne  nous 
en  occupons  pas,  et  continuons  l'examen  des 
faits,  atin  d'avoir  les  documents  nécessaires 
à  cette  explication. 

M.  Schafthœutl  a  fait  des  recherches  sur 
le  môme  sujet  (Phil.  Mag.,  févr.  1841),  mais 
en  se  servant  d'un  appareil  à  la  portée  de 
tous  les  physiciens.  Il  prit  une  sphère  en  1er 
creux,  de  cinq  pouces  anglais  de  diamètre, 
contenant  du  mercure  dans  lequel  plongeait 
un  tube  servant  de  manomètre,  et  au-dessus 
de  l'eau  distillée.  Dans  l'intérieur  de  cette 
sphère  plongeait  un  thermomètre  dont  la  tige 
traversait  la  surface  de  la  sphère.  La  couche 
d'eau  distillée  qui  se  trpuvait  sur  le  mercure 
avait  un  pouce  un  quart  d'épaisseur  (mesure 
anglaise).  Dans  la  direction  du  jet  de  la  va- 
peur, à  une  distance  de  neuf  pouces  environ 
de  l'orifice  du  robinet,  se  trouvait  une  cloche 
en  verre,  de  neuf  pouces  de  diamètre  et  de 
cinq  pouces  de  hauteur,  dans  laquelle  abou- 
tissaient les  extrémités  des  deux  lils  de  cuivre 
communiquant  avec  un  til  unique  du  même 
métal.  Quand  l'eau  fut  entrée  en  ébuilition, 
et  que  le  manomètre  indiqua  un  excès  de 
pression  de  31  pouces  anglais,  le  robinet  fut 
ouvert,  la  vapeur  se  précipita  dans  la  cloche, 
s'y  condensa,  et  fournit  assez  d'électricité  en 
quelques  secondes  pour  faire  diverger  les 
feuilles  d'or  d'un  électroscope  condensateur, 
en  relation  avec  un  fil  de  cuivre.  11  en  fut  de 
même  quand  la  pression  en  excès  était  de 
23  pouces.  L'eau  distillée,  qui  avait  servi  à 
l'expérience,  avait  pris  une  teinte  rougeàire 
due  à  la  présence  du  peroxyde  de  1er;  elle 
fut  remplacée  par  une  dissolution  de  sel 
marin,  puis  ensuite  par  de  l'eau  distillée,  et 
alors  on  ne  recueillit  point  d'électricité. 
Telle  expérience  fut  répétée  plusieurs  foii 


Ci!) 


EEE 


ELE 


cr;o 


avec  do  Tenu  distillée,  en  neltoyan!  b'en  la 
surface  intérieure,  et  toujours  les  elf 'ts  fu- 
rent négatifs;  on  n'en  obtint  que  lorsque 
l'on  mit  exactement  dans  la  sphère  la  même 
quantité  d'eau  qui  avait  servi  dans  la  pre- 
mière expérience.  M.  Schafthœutl  crut  de- 
voir en  tirer  la  conséquence  que  l'effet 
«levait  être  attribua  à  l'eau  très-diviséc  que 
la  vapeur  entraînait  avec  'lie  et  qui  se  con- 
densait sur  la  paroi  de  la  cloche  de  verre. 
Un  bruit  particulier  produit  par  le  jet  de 
vapeut  était  l'indice  du  phénomène. 

Cet  observateur  alla  plus  loin  :  il  avança 
qu'il  ne  suftisa  t  pas,  pour  que  l'effet  eût 
lieu,  que  la  vapeur  se  condensât  sous  l'orme 
de  brouillard  ,  mais  qu'il  était  nécessa  rc 
qu'elle  devînt  liquide.  L'expérience,  suivant 
lui,  réussit  également  bien  quand  l'eau  ren- 
fermait du  sel  marin  ou  du  sulfate  de  chaux, 
pourvu  que  la  quantité  de  liquide  fût  con- 
venable. Il  attribua  uniquement  l'électricité 
dégagée  à  la  condensation  soudaine  de  la 
vapeur  et  a  la  séparation  de  l'eau  formée,  la 
vapeur  condensée  prenant  l'électricité  posi- 
tive, et  la  négative  restant  à  la  chaudière. 
A  quelques  modifications  près ,  c'est  la 
manière  de  voir  de  plusieurs  physiciens 
anglais. 

Les  expériences  précédentes  ne  parurent 
pas  encore  suftisantes  à  M.  Arnistrong  pour 
expliquer  le  phénomène,  il  reprit  cette  ques- 
tion, et  tit  de  nouvelles  expériences  dont 
plusieurs  sont  intéressantes. 

Il  condensa  de  l'air,  sous  une  pression  de 
8  atmosphères,  dans  un  vase  à  parois  très- 
résistantes,  de  la  contenance  d'un  peu  moins 
de  sept  litres,  et  muni  d'un  tube  de  verre 
par  lequel  l'air  devait  s'échapper  :  le  vase 
fut  placé  sur  un  isoloi,.  Ayant  tourné  le 
robinet  pour  laisser  échapper  l'air,  il  n'ob- 
linl,  la  première  t'ois,  aucun  résultat.  Dans 
une  seconde  expérience,  le  verre  devint  si 
fortement  négatif,  qu'il  put  en  tirer  des 
ctinceilus  de  IpV  de  pouce  da  long.  Cette 
expérience  fut  répétée  souvent  avec  le  même 
succès.  L'électricité  du  vase,  quoique  ordi- 
nairement négative,  comme  avec  la  vapeur, 
était  cependant  quelquefois  positive;  aussi 
devait-il  se  présenter  des  cas  où  il  n'y  avait 
aucun  dégagement  d'électricité,  quand  le 
vase  passait  de  l'état  négatif  à  l'état  positif. 
L'expérience  réussissait  mieux  par  un  temps 
froid  et  légèrement  humide  que  lorsqu'il 
était  sec  et  chaud.  Celte  circonstance  est  à 
noter,  car  elle  semblerait  faire  croire  que  la 
présence  de  l'eau  dans  l'air  est  une  des 
causes  de  la  production  du  phénomène; 
aussi  cette  conjecture  n'a-t-elle  pas  échappé 
à  AL  Armstrong. 

Dans  l'expérience  précédente,  il  paraîtrait 
que  l'influence  de  la  présence  de  l'eau  en 
\apeur  est  telle,  que  lorsque  le  récipient  est 
parfaitement  sec  et  échauffé,  jusqu'à  ce 
qu'on  ne  puisse  y  tenir  la  main,  la  sorie 
cîe  l'air  ne  produit  pas  d'électricité.  Si  l'in- 
térieur du  récipient  est  humide,  on  ne  peut 
faire  disparaître  les  signes  d'électricité  qu'en 
é.evant  davantage  la  température;  quand 
celle-ci  est  basse,  la  présence  de  l'eau  con- 
Dictionx.   dis  Cui:n:. 


tribue  pou  aux  effets  électriques.  En  effet, 
M.  Armstrong  ayant  desséché  complètement 
l'intérieur  d'un  récipient,  y  introduisit  une 
certaine  quantité  do  potasse  pour  enlever  à 
l'air  condensé  l'eau  qu'il  contenait;  puis  il 
comprima  de  nouveau  de  l'air,  et  plaça  l'ap- 
pareil dans  un  endroit  froid  pendant  douze 
beures,  atin  que  la  potasse  eût  le  temps  de 
produire  son  elfet.  L'expérience  ayant  été 
faite  ensuite,  les  effets  fuient  les  mêmes, 
comme  si  l'on  n'avait  pris  aucune  précau- 
tion pour  enlever  l'humidité. 

Les  expériences  furent  recommencées 
avec  une  chaudière  de  trente  pouces  de 
long  et  quatre  pouces  de  large  (mesure  an- 
glaise), le  couvercle  ayant  une  soupape  de 
sûreté  graduée.  Le  fourneau  était  porté  sur 
quatre  pieds  de  verre  ;  un  tube  de  cuivre 
partait  du  couvercle  de  la  chaudière,  entrait 
dans  le  fourneau,  y  serpentait  plusieurs  fois, 
en  sortait  latéralement  ,  et  son  extrémité 
était  terminée  par  un  robinet  au  moyen  du 
quel  on  donnait  issue  à  la  vapeur,  qui  se 
desséchait  en  passant  dans  le  tube  chaud. 
Cet  appareil  a  donné  des  effets  assez  consi- 
dérables, et  a  permis  de  reconnaître  les  cir- 
constances dans  lesquelles  la  chaudière 
était  tantôt  positive,  tantôt  négative. 

Les  expériences  faites  à  cet  égard  portent 
à  croire  que  l'état  calorifique  de  la  portion 
de  la  chaudière  en  contact  avec  la  vapeur 
est  probablement  une  des  causes  des  effets 
produits  :  car,  suivant  M.  Armstrong,  la 
construction  du  fourneau  permet,  en  fer 
niant  sa  porte  latérale,  d'opérer  un  grain) 
accroissement  de  température  au  haut  de  la 
chaud. ère  où  se  trouve  la  vapeur;  et  alors, 
presque  toujours,  l'électricité  négative  de  la 
chaudière  et  la  positive  de  la  vapeur  di- 
minuent et  disparaissent  entièrement,  puis 
la  positive  parait  dans  la  chaudière,  et  la 
négative  dans  le  jet  de  la  vapeur.  La  dimi- 
nution de  l'eau  favoriserait  aussi  l'accumu- 
lation de  la  chaleur  dans  le  haut  de  la  chau- 
dière, et  cette  circonstance  est  très-propre 
aux  changements  des  électricités.  Nous 
croyons  cependant  qu'il  y  a  d'autres  causes 
qui  déterminent  les  variations  tics  signes 
électriques,  entre  autres  l'état  électrique  du 
tube,  qui,  étant  le  même  que  celui  de  la 
chaudière,  doit  produire  des  recompositions 
continuelles  d'électricité. 

Voyons  comment  influe  la  pression  sur  la 
production  du  phénomène. 

Pour  déterminer  l'intensité  comparative 
de  l'électricité  dégagée  par  la  vapeur  à  di- 
vers degrés  de  pression,  on  s'est  arrangé 
pour  qu'il  sortit  en  même  temps  îles  poids 
égaux  de  vapeur;  et  pour  cela,  on  diminua 
l'ouverture  par  laquelle  sortait  la  déeharge, 
dans  la  môme  proportion  que  la  pression  aug 
mentait,  et  réciproquement.  La  soupape  de 
sûreté  remplissait  ce  but.  Il  fallait  encore,  pour 
(pie  les  résultats  fussent  comparables,  que  la 
vapeur  fût  toujours  dans  le  môme  état  de  sé- 
cheresse :  ce  que  l'on  obtenait  en  modérant  le 
feu  de  manière  a  obtenir  cet  effet.  On  enleva 
d'abord  la  soupape  pour  laisser  sortir  libn 
ment  la  vapeur;  il  n'y  eut  aucun  des  effets 

'Jl 


r.,1 


!  ■  E 


ÎLE 


652 


précédi  liment  décrits.  La  soupape,  remise 
in  place  el  sous  la  pression  d'un  peu  plus 
d'une  livre  par  pouce  carré,  les  lames  d'or 
d'un  électroscope  convenablement  p'acé 
commencèrent  à  donner  des  signes  d'élec- 
tricité dus  a  la  cause  que  l'on  étudiait.  Dans 
cel  état,  en  augmentant  très-peu  la  pres- 
ion,  les  effets  électriques  devinrent  plus 
considérables;  car,  à  la  pression  de  trois  li- 
vres par  pouce  carré,  on  tirait  cinq  h  six  pe- 
tites étincelles  par  minute.  En  augmentant 
ensuite  la  pression,  l'accroissement  des  ef- 
fets électriques  était  moins  rapide  qu'aupa- 
ravant. C'est  ainsi  que  l'électricité  obi  nue 
sous  la  pression  de  trois  pouces  n'était  dou- 
i  que  lorsque  la  pression  était  de  quinze 
livre-;;  elle  était  triplée  a  cinquante  livres, 
quadruplée  à  cent  vingt;  et  à  deux  eeni 
cin  piaule  livres,  l'électricité  n'était  seule- 
menl  que  cinq  fois  plus  forte  qu'à  (rois  livres. 
On  ne  peut  rien  inférer  de  ces  résultats, 
relativement  à  l'effet  de  la  pression,  attendu 
que  les  causes  qui  l'ont  changer  d'électricité 
à  la  chaudière  ont  dû.  bien  certainement 
intervenir. 

Voici  encore  quelques  faits  généraux  qui 
doivent  cire  si ;nalés. 

1"  Une  augmentation  considérable  de  pres- 

si  in    produil    toujours    dans    la   chaudière, 

•pu  est  d'abord  positive,  un  reiour  tempo- 

■  a  l'électricité  négative,  le  [uel  dure  une 

ux  minutes;  puis  la  chaudière  reprend 

eus. nie  son  état   positif. 

2a  Lorsque  la  pression  est  considérable, 
la  tendance  négative  du  jet  de  vapeur  est 
fortement  augmentée  parie  passage  de  la 
sur  à  travers  un  tube  de  cuivre,  à  tel 
point  que  l'on  peut  obtenir^souvent  du  tube 
un  jet  de  vapeur  négatif,  tandis  qu'on  en 
lit  un  autre  positif  de  la  soupape.  A  de 
basses  pressions,  le  passage  de  la  vapeur  à 
travers  le  tube  produit  plutôt  un  effet  in- 
verse. 

3°  Les  effets  les  plus  énergiques  sont  pro- 
duits lorsqu'on  décharge  la  vapeur  à  travers 
un  tube  de  verre  court  lixé  à  la  chaudière  ; 
si  le  tube  est  long,  il  y  a  diminution  dans 
les  effets.  L'électricité  est,  en  général,  plus 
faible  quand  la  chaudière  est  positive  et  le 
jel  négatif,  que  lorsque  l'une  et  l'autre  sont 
dans  un  étal  contraire. 

Pour  savoir  jusqu'à  quel  point   l'électri- 
cité provenait  de  l'expansion  de  la  vapeur, 
.1.    ir\  i  trong  a  fait  Pexpér  .née  suivante  : 
il  a  lixé  un  cylindre  métallique  au  robinet 
latéral  qui  terminait  sou  tube  de  cuivre  ;  ce 
i  Ire  a  été  maintenu  sufdsamment  chaud 
pour  empêcher  toute  condensation  de  va- 
peur au  dedans;  son  ex.rémité  supérieure 
percée  de  petites  ouvertures  pu-  les- 
quelles s'échappait  la  vapeur  :  il  n'y  eut  au- 
i  une  diminution  dans  l'électricité.  Cette  ex- 
péril nce  prouve  donc  que  l'expansion  île  la 
ir  n'esi  pas  la  cause  du  développement 
de  l'électricité  ;  M-  Armstrong l'attribue  à  la 
précipitation  de  la  vapeur. 
Suivanl  une  autre  expérience,  l'électricité 

produite  dans  le  vase    évaporatoire   par    l'é- 

le  la  vapeur  est  évidemment  de  l'é- 


vaporation  ccvncom  laide.  Dans  ce  cas  l'eau 
avait  é'Ié  chassée  de  la  chaudière,  et  cepen- 
dant cette  électricité  était  toujours  positive. 
Les  circonstances  suivantes  devront  Cire 
appréciées  dans  la  théorie  que  l'on  essayera 
de  donner  du  phénomène. 

11  parait  que  la  tendance  du  nuage  de  va- 
peur à  donner  de  l'électricité  négative  au 
lieu  d'électricité  positive  augmente  à  mesure 
que  l'on  se  sert  plus  longtemps  de  l'appareil, 
jusqu'à  ce  qu'enfin  l'électricité  positive  ne 
paraisse  plus  que  rarement  dans  te  jet. 

Pensant  que  l'état  négatif  du  nuage  pro- 
venait de  l'oxydation  du  métal,  on  examina 
l'intérieur  de  la  chaudière,  et  on  trouva  la 
paroi  intacte.  L'étal  négatif  fut  le  même 
après  qu'on  l'eut  lavée  avec  do  l'eau;  mais 
avec  une  solution  de  potasse,  le  jet  devint 
positif. 

Dans  les  expériences  subséquentes,  M. 
Armstrong  ayant  ajouté  une  petite  quantité  de 
potasse  à  l'eau  qui  engendrait  la  vapeur,  l'in- 
tensité de  l'électricité  augmenta  a  un  point  tel 
qu'il  obtint  plus  de  trente  étincelles  d'un 
demi-pouce  de  longueur  pendant  une  mi- 
nute ;  avec  la  soude.  l'effet  était  semblable, 
mais  à  un  degré  moindre.  En  y  substituant 
une  petite  quantité  d'acide  nitrique,  la  vapeur 
devint  négative  ;  les  acides  sulfurique  et  hy- 
drochlorique  ne  parurent  pas  exercer  une 
grande  influence,  môme  lorsque  la  chau- 
dière renfermait  de  la  limaille  de  fer  sur 
laquelle  ces  acides  devaient  agir.  La  chaux 
rendit  la  vapeur  positive,  le  nitrate  de  cui- 
vre agit  à  peu  près  comme  l'acide  nitrique. 
Enfin,  les  effets  puissants  obtenus  quan  1 
l'eau  contenait  de  la  potasse  ont  fait  penser 
que  l'on  pourrait  remplacer  les  machines 
électriques  ordinaires  par  des  appareils  va- 
poro-éleetriques. 

Tels  sont  les  fats  qui  ont  été  exposés  jus- 
qu'ici relativement  à    l'électricité   produite 
uans  les  chaudières  des  machines  à  vapeur 
quand   il   sort   un  jet,  soit  par  la  soupape 
.si.it  par  un  robinet  disposé  à  cel  elfet. 

Quand  on  songe  aux  eil'ets  nombreux  et 
souvent  contradictoires,  au  peu  d'expérien- 
ces rigoureusement  exactes,  pour  étudier  le 
phénomène  de  manière  à  en  saisir  les  lois, 
on  (''prouve  de  grandes  difficultés  à  expli- 
quer d'une  manière  satisfaisante  les  nom- 
breux effets  observés.  Nous  allons  cependant 
essayer  de  les  rapporter  aux  causes  con- 
nués  du  dégagement  de  l'électricité;  car,  s'il 
existe  une  cause  non  encore  étudiée,  il  faut 
avouer  que  la  question  n'est  pas  assez  éclai- 
rée pour  que  l'on  puisse,  dans  l'état  actuel 
des  choses,  reconnaître  quelle  est  réelle- 
ment celle  cause.  Nous  avons  vu  qu'il  y 
avait  dégagement  d'électricité  dans  les  ac- 
tions chimiques,  caloriliques,  moléculaires 
et  magnétiques  ;  tels  sont  les  jalons  sur  les- 
quels nous  devons  nous  appuyer  pour  ex- 
pliquer le  phénomène  de  AL  Armstrong 
Le  dégagement  de  l'électricité  dans  la  for- 
mation de  la  vapeur  a  été  longtemps  un 
sujet  de  discussion  entre  les  physiciens,  at- 
tendu que  l'expérience  donnait  des  résul- 
tai   tantôt  dans  un  sens,  tantôt  dans  un  au- 


635 


ELË 


KLE 


CS-i 


tre.  En  montrant  que  lorsqu'on  faisait  éva- 
porer de  l'eau  distillée  dans  un  vase  de  pla- 
tine, et  qu'en  remplaçant  celte  eau  suc- 
cessivement par  de  l'eau  acidulée  ou  al- 
calisée ,  on  avait  des  effets  nuls  ou  des 
effets  électriques  dans  deux  sens  différents, 
M.  Pouillet  a  résolu  la  question  ;  et  il  fut 
prouvé  par  là  que  ie  changement  d'état  de 
l'eau  ne  produisait  pas  d'électricité  ;  que 
dans  le  deuxième  cas  la  vapeur  étant  néga- 
tive, et  dans  le  troisième  positive,  ces  effets 
■  levaient  être  attribués  à  une  décomposition 
chimique,  c'est-à-dire  à  la  séparation  de 
l'eau  d'avec  l'acide  ou  l'alcali. 

Pour  réussir  dans  l'expérience  de  la  chau- 
dière à  vapeur,  il  faut  que  l'eau  renferme 
un  sel  quelconque  et  qu'il  se  forme  un  en- 
croûtement, car  l'effet  est  d'autant  plus  fort 
que  celui-ci  est  plus  considérable.  Mais  ce 
qui  complique  le  phénomène,  ce  sont  : 
1"  les  effets  électriques  complexes  résultant 
d'abord  de  l'action  chimique  du  liquide  sur 
la  fonte  ou  le  métal  dont  se  compose  la 
chaudière  ;  2°  de  la  séparation  de  l'èau  des 
substances  qu'elle  tient  en  dissolution,  et 
auxquelles  il  faut  rattacher  les  ell'ets  qui  ac- 
compagnent la  décrépitation;  3"  de  l'électri- 
cité due  à  des  phénomènes  thermo-électri- 
ques dont  la  cause  n'est  pas  encore  bien 
connue,  et  qui,  d'après  les  observations  de 
M.  Armstrong,  interviennent  pour  faire 
changer  de  signe  la  chaudière  qui,  étant  or- 
dinairement négative,  devient  dans  quelq  e 
cas  positive.  D'un  autre  côté,  l'expérience 
qui  a  été  faite  avec  de  l'air  comprimé  hu- 
mide vient  compliquer  singulièrement  la 
question  ;  car  dans  ce  cas  on  ne  peut  ad- 
mettre une  action  chimique,  puisque  les 
effets  électriques  sont  dus  uniquement  à  la 
sortie  de  l'air  comprimé  par  une  ouverture 
étroite.  Peut-être  le  frottement  de  l'air  con- 
tre les  parois  métalliques  est-il  pour  quelque 
chose  dans  la  production  du  phénomène. 

D'après  cela,  il  n'est  pas  étonnant  que  l'on 
n'ait  pas  encore  donné  une  explication  satis- 
faisante des  effets  électriques  produits  lors  de 
l'émission  delà  vapeurdans  les  chaudières  des 
machines  à  haute  et  basse  pression,  lorsqu'on 
voit  qu'il  y  a  peut-être  quatre  causes  cou- 
nues  qui  concourent  à  l'effet  général.  On  ne 
pourra  avoir  une  explication  complète  que 
lorsqu'on  connaîtra  la  part  d'action  de  cha- 
cune de  ces  causes.  Nous  avons  présenté 
avec  d'assez  grands  développements  les  phé- 
nomènes électriques  qui  accompagnent  l'é- 
mission de  la  vapeur  des  chaudières,  en 
raison  de  la  similitude  de  ces  phénomènes 
avec  d'autres  analogues  produits  dans  l'at- 
mosphère. 

Des  effets  électriques  produits  clans  le  con- 
tact des  gaz  et  des  métaux  non  oxydables.  — 
Lorsqu'une  lame  île  métal  plonge  dans  un 
liquide  capable  de  réagir  chimiquement  sur 
elle,  il  y  a  un  dégagement  d'électricité  dont 
on  a  donné  des  lois;  ce  dégagement  est  nul 
si  la  lame  n'est  pas  attaquée,  a  moins  qu'elle 
ne  soit  recouverte  de  substances  solides  ou 
gazeuses  capables  de  réagir  chimiquement 
sur  Je  liquide.  Nous  ayons  étudié  ce  qui  ar- 


rivait avec  des  substances  solides  ;  il  nous 
reste  à  montrer  comment  se  comportent  les 

gaz-     , 

Quand  on  décompose  de  l'eau  distillée 
avec  deux  lames  de  platine  plongeant  dedans 
et  communiquant  avec  une  pile  voltaïque, 
que  l'on  interrompt  la  communication  au 
bout  do  quelques  instants,  et  qu'ayant  déta- 
ché les  deux  lames  des  extrémités  de  la  pile 
on  les  réunisse  avec  un  til  en  relation  avec 
un  multiplicateur,  on  a  un  courant  dirigé  en 
sens  inverse  du  premier  :  c'est-à-dire  que  la 
lame  qui  primitivement  était  le  pôle  positif 
devient  le  pôle  négatif,  et  réciproquement. 
Cet  effet  se  reproduit  encore  en  opérant 
avec  un  seul  couple.  Voici  l'explication  que 
M.  Becquerel  a  donnée  depuis  longtemps  de 
ce  phénomène  : 

Quand  deux  lames  de  platine,  plongeant 
dans  une  solution  saline,  font  partie  d'un 
circuit  voltaïque,  la  surface  de  la  lame  posi- 
tive se  recouvre  d'éléments  acides  et  d'oxy- 
gène, et  la  surface  delà  lame  négative  d'élé- 
ments alcalins  et  d'hydrogène.  Les  deux  la- 
mes se  trouvent  donc  dans  le  même  état 
que  si  la  première  avait  été  mise  en  contact 
avec  une  solution  acide,  et  que  l'autre  plon- 
geât dans  une  solution  alcaline  ;  dans  les 
deux  cas,  les  effets  sont  les  mêmes.  M.  Bec- 
querel avait  fait  l'expérience  en  mettant  une 
lame  dans  une  solution  de  potasse,  et  l'autre 
dans  de  l'acide  nitrique.  M.  Matteuci  l'a  faite 
également  en  mettant  en  contact  pen  lant  quel- 
que temps  les  lames  avec  du  gaz  hydrogène 
et  du  gaz  oxygène  ;  puis,  les  plongeant  dans 
de  l'eau  distillée,  il  a  obtenu  des  déviations 
considérables;  la  lame  recouverte  d'oxygène 
a  pris  à  l'eau  l'électricité  positive  ;  ces  deux 
gaz,  en  réagissant  sur  l'eau,  ont  donc  donné 
lieu  à  des  effets  électriques  semblables  à 
ceux  que  l'on  aurait  obtenus  directement 
dans  la  combinaison  de  l'oxygène  avec  l'hy- 
drogène. Les  lames  ont  conservé  pendant 
longtemps  cette  propriété.  Il  est  nécessaire, 
pour  la  leur  enlever  au  bout  de  plusieurs 
heures,  de  les  faire  rougir.  L'azote  se  com- 
porte, quand  il  adhère  à  une  lame  de  pla- 
tine, à  l'égard  de  l'oxygène  comme  l'hydro- 
gène, et  relativement  au  dernier  gaz  comme 
l'oxygène.  Lorsque  les  lames  d'or  ou  de  pla- 
tine produisent  des  effets  secondaires  tels 
que  ceux  dont  il  s'agit,  ou  dit  que  les  lames 
sont  polarisées.  On  doit  se  mettre  en  garde 
dans  les  expériences  délicates  contre  celte 
polarisation,  quand  des  lames  sont  restées 
longtemps  en  contact  avec  l'air,  sans  quoi 
on  attribue  à  d'autres  causes  les  effets  dont 
il  est  question. 

§  III.  —  Des  appareils  simples  à  courant 
constant. 

Les  connaissances  que  nous  avons  acqui- 
ses sur  les  effets  électriques  produits  dans 
les  actions  chimiques  en  général  étaient  in- 
dispensables pour  concevoir  la  théorie  des 
appareils  électro-chimiques  simples  à  cou- 
rant constant,  destinés  à  fonctionner  pendant 
plus  ou  moins  de  temps,  et  celles  relatives 
aux  ell'ets  décomposants  des  courants  élcc- 


mi; 

triques.  Tant  que  l'on  s'est  berné  ;i  em- 
p!  iyer  une  lame  de  zinc  et  une  I  une  de  cui- 
vre  plongeant   dans   de   l'eau  acidulée   et 

e mnniquant  ensemble  au  moyen  d'un  lil 

métallique,  ou  n'obtenait  qu'un  courant  dont 
l'intensité  diminuait  rapidement,  de  sorte 
qu'en  laissanl  continuer  l'action,  au  bout 
d'un  certain  temps  il  riait  incomparablement 
plus  faillie  qu'en  commençant.  Pour  parer 
à  eei  inconvénient,  d  Eaut  disposer  les  appa- 
reils pour  que  l'action  chimique  soit  tou- 
jours sensiblement  constante,  et  que  les  la- 
mes ne  se  polarisent  pas  de  manière  à  pro- 
duire un  contre-courant  qui  viendrait  dé- 
truire l'effet  iln  premier.  Nous  allons  décrire 
les  appareils  qui  remplissent  quelques-unes 
des  conditions  exigées. 

Le  premier  appareil  est  composé  de  deux 
boc  lux  en  verre,  dont  l'un  renterme  une  so- 
lution  de  potasse  caustique  concentrée,  et 
l'autre  de  l'acide  nitrique  également  concen- 
tré. Les  deux  vases  communiquent  ensem- 
ble par  l'intermédiaire  d'un  tube  de  verre  re- 
courbé rempli  de  kaolin  ou  d'argile  exempte 
de  carbonate   de  chaux,  et  humectée  d'une 
solution  de  sel  marin.  Dans  le  bocal  où  se 
trouve  l'alcali  plonge  une  lame  d'or,  dans 
l'autre  une  lame  de  platine.  Si   l'on  met  en 
communication  les  deux  lames  au  moyen  do 
lils  d'or  ou  de  platine,  on  a  un  courant  assez 
énergique  provenant  de  la  réaction  de  l'a- 
cide sur  l'eau  et  le  sel  marin  d'uni!  part,  de 
la  potasse  de   l'autre   sur   l'eau    et   le   sel 
marin.    La    direction    du   courant    montre 
(jue    la    lame    plongée    dans    l'alcali    prend 
I  électricité  négative  .    et    la  lame    plongée 
dans    l'acide  l'électricité  positive;   la   per- 
manence dans   l'intensité  dn  courant   pen- 
dant plusieurs  jouis  annonce  que  les  sur- 
i  des  lames  ne  sont  point  polarisées;  il 
est  facile,  en  effet,  de  le  prouver.  Pendant 
que  cel  appareil  fonctionne,  le  nitrate  de  po- 
tasse qui  ^e  forme  à  chaque  instant  esl  tté- 
0   i  osé  par  l'action  du  courant  ;  l'acide  est 
transporté  au  pôle  positif,   qui  e?t  la  lame 
plongeant  dans  la  potasse,  tandis  que  la  po- 
■  est  transportée  sur  la  lame  négative  qui 
plonge  dans    l'acide.   Or,    l'acide  et  l'alcali 
transpurtés,    se    trouvant  en   contact    d'un 
avec  la  polassc, de  l'autre  avec  un  acide, 
ombinent  immédiatement  avec  les  hqui- 
environnants,  de  sorte  que  les  Limes 
sont   toujours  parfaitement  décapées;  des 
lors  il  ne  peul  3  avoir  aucun  effet  secon- 
.   Le  courant    ne  diminue   d'intensité 
il    [ue  le    nitrate  de  potasse  qui  se 
là]       cristallise  en  assez  grande 
quantité   dans   1  i    tube  de  communication 
errorapn   la  c  rculation  du  courant  ; 
ce  cas,  il  faut  chai  ;ei  -,  incon- 

vénient que  l'on  évite  en  disposant  l'ap- 
pareil de  l.i  manière  suivante  :  le  tube  in- 
termédiaire est  tubulé  à  la  coud  re,  les 
deux  extrémités  du  tube  ne  r  af  rmenf 
qu'une   petite  quantité  te  au 

moyen  d'une  lame  très-mince  de  platine,  et 
e  de  trous  pour  laisser  passer  le  çou- 
.  le  ii  jte  d'i  tube  est  rempli  d'eau  salée 
qu'on  peut  changer  à  volonté.  On  peut  au    i 


ELE 


r,  -:< 


introduire  les  deux  bonis  du  Iule-  recourbé, 
en  les  faisan  i  moins  longs,  dans  deux  tubes 
de  p'aline,  afin  de  recueillir  une  plus  grande 
quantité  de  l'électricité  dégag  ie  dans  la  réac- 
tion des  liquides  ;  mais  alors  il  faut  éviter 
qu'ils  soi  'lit  soudésà  l'or,  attendu  que  l'eu 
régale  qui  se  firme  d  uis  la  réaction  de  l'a- 
cide nitrique  sur  le  sel  marin  attaquerait  ce 
métal. 

On  peut  encore  a  lopter  une  autre  dispo-v 
sition  qui  présente  des  avantages  dans  les 
expériences  eu  petit.  On  introduit  de  l'ar- 
gile dans  un  tube  de  verre  recourbé  en  U, 
d'un  à  deux  décimètres  de  longueur  et  d'un 
centimètre  d'ouverture,  de  manière  à  occu- 
per plusieurs  centimètres  de  la  partie  recour- 
bée et  humectée  d'eau  salée,  mais  de  sorti; 
qu'elle  ne  forme  pas  une  pâte  trop  liquide. 
Au  milieu  de  la  cou  dure  se  trouve  une  pe- 
tite ouverture  ;  dans  l'une  des  branches  on 
verse  de  facile  nitrique,  et  dans  l'autre  une 
solution  de  potasse  ;  puis  l'on  plonge  le  tube 
dans  un  vase  qui  renferme  de  l'eau  dont  le 
niveau  est  le  môme  que  celui  des  autres  li- 
quides. On  met  ensuite  des  lames  de  pla- 
tine dans  l'acide  et  dans  l'alcali  ;  l'eau  est 
destinée  a  enlever  le  nitrate  de  potasse  à 
mesure  qu'il  se  forme.  Cette  disposition 
peut  servir  encore  à  former  de  petits  cou- 
ples à  courant  constant,  composés  comme  il 
sera  dit  ci-après. 

L'appareil  suivant  a  de  grands  avantages. 
On  emploie  pour  diaphragme  un  cylindre 
en  terre  demi-cuite,  et  que  l'on  remplit  d'a- 
malgame liquide  de  zinc  dans  lequel  plonge 
une  lame  de  platine  fixée  à  un  fil  de  même 
mêlai.  Le  cylindre  est  placé  dans  un  bocal 
contenant  une  solution  saturée  de  sulfate  rie 
cuivre  sur  l'amalgame,  et  donne  naissance  à 
un  courant  dont  on  utilise  l'action  ;  des  appa- 
reils à  courant  constant ,  celui-ci  offre  le 
plus  d'avantages  ,  car  il  peut  fonctionner 
pendant  un  temps  fort  long.  Le  zinc  con- 
sommé est  remplacé  par  des  morceaux  rie 
môme  métal  que  l'on  met  dans  le  cylindre 
qui  contient  le  mercure. 

Souvent  il  est  plus  commode,  quand  on 
ne  veut  pas  faire  fonctionner  l'appareil  très- 
longtemps  ,  d'employer  l'eau  acidulée  par 
l'acide  sulfurique,  et  d'y  plonger  tout  sim- 
plement une  lame  de  zinc  amalgamé  et  une 
lame  de  cuivre  entourant  les  deux  surfaces 
de  zinc  à  la  façon  des  couples  à  la  Wollas- 
ton.  Au  moyen  d'appendices  fixés  aux  deux 
lames,  on  les  met  en  relation  avec  les  subs- 
tances sur  lesquelles  on  veut  opérer.  On 
peul  imaginer  bien  d'autres  dispositions; 
mais  elles  se  rapportent  toutes  à  celles  que 
nous  venons  de  |  résenter  :  nous  nous  som- 
mes attaché  à  donner  celles  qui  offrent  le 
plus  d'avantages  dans  les  recherches  scienti- 
fiques el  les  applications  aux  arts. 

En  réunissant  plusieurs  appareils  et  met- 
tant eu  relation  Je  cuivre  d'un  couple  avee 
le  zinc  de  l'autre,  on  forme  des  piles  dont 
nous  nous  sommes  occupé  précédemment 
(Voy.  Éuectoicité.)  ;  nous  n'avons  voulu 
traiter  ici  que  du  déga  ment  d'électricité 
ci     e  la  co  islruction  des  appareils  électro- 


K7 


LLK 


LLE 


GjS 


chimiques  simples» dont  la  connaissance  est 
indispensable  pour  l'interprétation  du  mode 
d'action  de  l'appareil  dont  la  découverte  est 
due  au  génie  de  Volta. 

§  IV.  —  Des  effets  électriques  produits    dans 
faction  chimique  de  la  lumière  solaire. 

On  doit  retrouver  dans  les  phénomènes 
chimiques  produits  sous  l'influence  de  là 
lumière  solaire  les  mêmes  effets  électriques 
qui  accompagnent  les  actions  chimiques  en 
général.  Les  premières  recherches  pour  ob- 
server ces  effets  sont  dues  à  M.  Edmond 
Becquerel,  et  ont  été  publiées  en  juillet 
1839.  Il  avait  remarqué  qu'en  faisant  agir 
un  faisceau  de  rayons  solaires  sur  deux  li- 
quides superposés  avec  soin  et  agissant  chi- 
miquement l'un  sur  l'autre,  il  se  développait 
un  courant  accusé  par  un  multiplicateur  très- 
sensible,  dont  les  deux  extrémités  étaient  en 
relation  avec  deux  lames  de  platine  plon- 
geant dans  les  dissolutions.  Le  phénomène 
observé  était  composé,  attendu  qu'il  se  com- 
pliquait de  l'action  de  la  lumière  sur  les 
lames  de  platine;  M.  E.  Becquerel  fut  con- 
duit ainsi  à  faire  une  série  d'expériences 
touchant  l'action  des  rayons  solaires  sur  les 
lames  de  métaux  inoxydables. 

Quand  deux  lames  de  platine,  communi- 
quant avec  un  galvanomètre,  plongent  dans 
un  liquide  conducteur,  il  n'y  a  aucun  effet 
électrique  produit  toutes  les  fois  que  les 
lames  sont  très-propres  et  qu'elles  ont  la 
même  température;  mais  pour  peu  qu'il  y 
ait  entre  elles  une  différence  de  température, 
il  se  produit  un  courant  dont  l'intensité  et 
la  direction  dépendent  de  la  nature  du  li- 
quide et  de  celle  des  lames.  Or,  comme  le 
phénomène  se  reproduit  quand  on  expose 
inégalement  aux  rayons  solaires  deux  lames 
de  platine  ou  d'or  plongeant  clans  une  solu- 
tion acide  neutre  ou  alcaline,  il  s'agit  de 
voir  jusqu'à  quel  point  la  radiation  caloriti- 
que  intervient  dans  la  production  du  phéno- 
mène. Pour  cela,  il  ne  faut  pas  perdre  de 
vue  qu'une  lame  chaude  est  négative  par 
rapport  à  une  lame  froide,  lorsqu'on  plonge 
l'une  et  l'autre  dans  l'eau  ou  nue  solution 
alcaline,  ces  deux  lames  communiquant  mé- 
talliquement  ensemble,  tandis  que  le  con- 
traire a  lieu  dans  un  acide.  Les  effets  étant 
les  mômes  par  le  contact  d'un  liquide  lroid 
avec,  un  liquide  chaud,  on  peut  en  conclure 
que  l'immersion  d'une  lame  chaude  de  mé- 
tal d  ins  un  liquide  échauffe  la  couche  liquide 
qui  entoure  cite  lame  :  d'où  résulte  un  cou- 
rant électrique  dû  à  la  réaction  de  la  couche 
chaude  sur  le  liquide  environnant. 

Pour  observer  les  effets  de  la  radiation  so- 
laire, on  se  sert  de  l'appareil  suivant,  qui  est 
composé  d'une  boîte  de  bois,  noircie  inté- 
rieurement, et  partagée  par  une  membrane 
très-inince  en  deux  compartiments  que  l'on 
remplit  de  la  solution  d'essai;  dans  chacun 
d'eux  plonge  une  lame  de  platine  ou  d'or, 
ùont  la  surface  a  été  chauffée  préalablement 
eu  rouge  ;  ces  lames  sont  mises  en  relation 
avec  un  multiplicateur  à  fil  long,  et  placées 


horizontalement  pour  être  mieux  influencées 
par  la  radiation  solaire.  Chaque  comparti- 
ment est  recouvert  d'une  planchette  mobile 
formant  couvercle,  et  qu'on  enlève  quand  on 
veut  op'érer.  Lorsque  les  compartiments  ren- 
ferment une  solution  alcaline,  on  trouve  que 
la  lame  exposée  aux  rayons  solaires  prend 
au  liquide  l'électricité  négative;  avec  une 
solution  acide,  c'est  l'inverse.  Dans  le  pre- 
mier cas,  la  déviation  est  de  2  à  3"  ;  dans  le 
deuxième,  de  6  à  7°.  On  pourrait  croire  que 
ces  effets  sont  dus  à  l'action  calorifique  des 
rayons  solaires;  mais  il  n'en  est  pas  ainsi, 
comme  on  peut  le  voir  en  comparant,  sous 
le  rapport  des  effets  électriques  produits, 
l'ordre  des  écrans  de  verre  colorés  placés 
successivement  sur  l'appareil  avec  l'ordre 
de  ces  mêmes  écrans  placés  sur  les  deux 
pôles  d'une  pile  thermo-électrique,  car  on 
trouve  alors  que  l'effet  n'est  pas  dû  au  rayon- 
nement calontique. 

Pour  reconnaître  comment  les  diverses 
parties  du  spectre  agissaient  sur  les  lames 
de  platine,  une  d'elles  fut  placée  verticale- 
ment; on  lit  tomber  dessus  les  rayons  colo- 
rés du  spectre  formé  en  réfractant  les  rayons 
directs  du  soleil.  Les  deux  compartiments 
étaient  remplis  d'eau  acidulée  ;  dans  celui 
caché  à  la  lumière  se  trouvait  une  lame  de 
platine  en  relation,  comme  l'autre,  avec  un 
multiplicateur. 

Voici  les  effets  obtenus  : 


!  ronges, 
orangés, 
jaunes. 
verts. 
Faible   action     dans     les  (bleus. 

i  avons \  indigo. 

Action  marquée   dans  les    rayons  violets. 


On  peut  conclure  de  ces  résultats  que  les 
rayons  qui  agissent  sur  les  lames  de  platine 
ou  d'or  plongées  dans  les  dissolutions,  étant 
plus  rél'rangibles  que  les  rayons  caloriliques, 
ne  sauraient  produire  des  effets  de  chaleur. 
Mais  quel  est  le  mode  d'action  de  ces  rayons? 
Quoiqu'on  ne  puisse  répondre  catégorique- 
ment à  cette  question,  cependant,  comme, 
les  effets  sont  presque  nuls  quand  les  sur- 
faces sont  très-nettes,  il  est  probable  qu'ils 
sont  dus  à  l'action  des  rayons  chimiques  sur 
les  corpuscules  adhérents  aux  surfaces.  Pour 
voir  jusqu'à  quel  point  cette  conjecture  est 
fondée,  il  faut  examiner  l'influence  que, 
dans  cette  circonstance,  exercent  le  char- 
bon et  divers  oxydes  placés  en  couches  très- 
minces  sur  les  lames;  dans  ce  cas,  on  trouve 
que  les  effets,  au  lieu  d'être  plus  considéra- 
bles, sont  au  contraire  moindres;  d'un  autre 
côté,  si  le  phénomène  est  calorifique,  la  pré- 
sence de  ces  deux  corps  devrait  augmenter 
le  pouvoir  absorbant  du  platine. 

On  ignore  si  l'altération  excessivement 
faible  du  platine  n'interviendrait  pas  dans 
la  production  du  phénomène;  ce  qui  est 
certain,  c'est  qu'en  opérant  avec  une  lame 
en  contact  depuis  plusieurs  jours  avec  l'eau, 
le  courant  est  moins  fort  que  lorsqu'on  viéui 
de  faire  rougir  la  lame. 


C5'J 


n  p. 


ELE 


MiC 


Voyons  maintenant  ce  qui  se  passe  pu 
opérant  avec  d»s  laines  de  métal  oxydable. 
On  s'est  servi  d'abord  de  lames  de  la  ton,  et 
pour  liquide  de  l'eau  acidulée  par  quelques 

gouttes   d'aeide    nitrique.    Les   la s    ont 

constamment  donné  un  courant  de4°à5°, 
dont  la  direction  était  telle,  que  la  lame 
exposée  au  rayonnement  prenait  au  liquide 
l'électricité  positive,  effet  inverse  de  celui 
qui  aurait  eu  lieu  si  la  lame  eût  étt§ attaquée 
par  l'eau  acidulée. 

Deux  lames  qui  avaient  déjà  servi  furent 
employées  comme  électrodes  à  l'égard  d'une 
pile  de  trente  éléments:  la  composition  s'est 
oxydée,  tandis  que  l'autre  est  restée  bril- 
lante; alors  mi  les  a  exposées  successive- 
ment aux  rayons  solaires.  La  lame  brillante 
s'est  comportée  comme  auparavant,  c'est-à- 
dire   qu'elle  a   pris   l'électricité   positive:   la 


déviation  de 


mille  était  de  3  à  4;  tandis 


que  la  lame  oxydée  est  devenue  follement 
nég;  tive,  à  tel  point  que  l'aiguille  du  galva- 
nomètre fut  chassée  violemment  à  90°.  Cette 
action  énergique  n'est  produite  que  lorsque 
la  lame  est  fortement  couverte  d'oxyde. 
L'ordre  des  lames  étant  interverti,  les  effets 
furent  les  mêmes  :  nous  devons  faire  rema  - 
quer  qu'elles  n'étaient  mises  en  expérience 
qu'après  avoir  perdu  la  polarité  qu'elles  ac- 
quièrent quand'elles  servent  d'électrodes. 
En  employant  comme  écrans  les  différents 
verres  colorés  ci-dessus  mentionnés,  on  a 
obtenu  les  résultats  suivants,  en  exposant  la 
lame  oxydée  aux  rayons  solaires  : 

Rapport  des  effets  produits, 


„                                         f      .               ',    '     1                                  »""     1  1       M  L>'    UI.M1L 

Ecrans.      Intensitédu       ,-.1(lioil  eFxercée  sans 
courant.        l'interposition  d'aucun 

écran. 

sans   écran 
verre  \iulet 

—  ldeu 

—  vert 

—  jaune 

—  rouge 

55,5 

9 
10,5 

1 

(i,5 

1 

100 
27 
31 

2,5 
10,5 

2,5 

La  lame 

•tant  exposée  aux 

diverses  parties 

du  spectre 

solaire,  on  a 

eu  : 

Spectre 

Intensité  du  courant. 

dans  les  r: 

lyuns  longes 

1 

— 

orangés 

> 

— 

jaunes 

2 

__ 

verts 

Meus 

i 
2 

— 

indigo 
violets 

1 

0 

En  opérant  avec  la  lame  de  laiton  décapée 
et  les  écrans  colorés,  on  a  obtenu  un  cou- 
rant en  .sens  inverse  du  précédent,  dont  l'in- 
tensité varie,  connue  on  le  voit  dans  le  ta- 
bleau suivant  : 

Ecrans.  Intensité.  Rapports  des  effets  produits. 
sans  écran           -1e, 5  100 

verre  violet  2»  **,5 

—  bleu  1°,5  27, 

—  jaune  0  0. 

Il  v  a  deux  ell'ets  inverses  bien  distincts, 
produits  lors  de  l'action  des  rayons  solaires 
sur  les  lames  de  laiton  :  d'abord  celui  qui 


s'opère  lorsque  la  lame  est  oxydée;  on  voit, 
de  plus,  que  les  écrans  se  comportent  diffé- 
remment par  rapport  aux  rayons  qui  opèrent 
ces  actions. 

Avec  des  lames  d'argent  et  de  l'eau  acidu- 
lée par  l'acide  sulfurique,  on  a  eu  un  cou- 
rant de  1  à  2°,  dans  une  direction  telle,  que  la 
lame  exposée  était  négative.  Avec  les  lames 
qui  avaient  servi  d'électrodes,  les  effets  ne 
furent  pas  plus  marqués.  Cette  faible  action 
pouvant  être  négligée,  on  déposa  sur  leur 
surface  des  vapeurs  d'iode  et  de  brome,  afin  de 
voir  jusqu'à  quel  point  l'on  pourrait  obser- 
ver les  ell'ets  électriques  produits  par  la 
réaction  de  ces  deux  corps  sur  l'argent,  sous 
l'influence  de  la  lumière  solaire.  Chargé; 
d'une  couche  mince  d'iode,  la  lame  prit  au 
liquide  l'électricité  positive;  avec  une  couche 
épaisse,  l'effet  fut  inverse  :  dans  le  premier 
cas,  la  couche  d'iodure  d'argent  passa  à  un 
état  d'ioduration  moindre;  dans  le  second, 
l'iode  réagit  sur  l'argent.  La  déviation  de 
l'aiguille  fut  de  45"  à  50",  en  opérant  sous 
l'influence  des  rayons  solaires. 

Avec  une  couche  épaisse  d'iode  et  les  di- 
vers écrans  de  verre  coloré,  on  a  eu  : 

Ecrans.  Intensité  du  cou-  Rapports  des  effets 

rant  produit.  produits, 

sans  écran  55  100 

verre  violet  22  40 

—  bleu  14  25,5 

—  jaune  7  12,7 

—  rouge  1  1,8 

Avec  la  vapeur  de  brome,  la  lame  d'ar- 
gent exposée  aux  rayons  solaires  est  devenue 
également  négative  relativement  au  liquide; 
l'action  était  tellement  forte,  qu'à  la  lumière 
diffuse  la  déviation  était  de  50". 

La  lame  ayant  été  exposée  à  la  lumière 
diffuse  pendant  10',  puis  mise  à  l'abri  du 
rayonnement  et  exposée  de  nouveau  à  son 
action,  la  déviation  n'a  plus  été  que  de  3  à  4"; 
la  réaction  était  alors  en  grande  partie  ter- 
minée. Une  couche  de  chlore,  substituée  à 
l'iode  ou  brome,  a  produit  un  effet  à  peu 
près  nul.  Les  ell'ets  électriques  (pie  nous  ve- 
nons d'exposer  servent  évidemment  à  re- 
connaître et  même  à  mesurer  jusqu'à  un 
certain  point  les  réactions  qu'éprouvent  les 
métaux,  et  en  général  les  corps  conducteurs, 
à  la  surface  desquels  on  dépose  des  couches 
de  diverses  natures ,  sous  l'influence  des 
rayons  solaires. 

Nous  avons  à  examiner  actuellement  les 
ell'ets  électriques  produits  dans  l'altération 
des  chlorure  ,  bromure  et  iodure  d'argent 
sous  l'influence,  de  la  lumière,  ell'ets  intéres- 
sants à  connaître  pour  expliquer  un  certain 
nombre  de  faits,  et  en  particulier  ce  qui  con- 
cerne les  actions  produites  dans  la  photo- 
graphie, sous  l'influence  des  rayons  solaires. 

Commençons  par  le  chlorure  d'argent,  qui 
se  change  en  sous-chlorure  sous  cette  in- 
fluence, et  qui,  en  raison  de  sa  non-conduc- 
tibilité, ne  peut  être  emp'oyé  qu'en  conclu! 
très-mince.  Une  lame  de  platine  plongée 
dans  l'eau  reçoit  le  chlorure  nouvellement 
préparé,  en  cbuclie  la  plus  mince  possible  ; 


(Mil 


EMB 


EME 


G62 


on  dispose  ensuite  l'appareil  comme  il  a  été 
dit  précédemment.  A  peine  la  lame  est-elle 
exposée  aux  rayons  solaires,  que  le  chlorure 
noircit;  l'aiguille  du  multiplicateur  est  aus- 
sitôt chassée  dans  un  sens  qui  annonce  que 
la  lame  est  positive.  Cet  effet  provient  de  ce 
que  le  chlorure  d'argent  prend  l'électricité 
positive,  qu'il  transmet  à  la. lame  de  platine 
avec  laquelle  il  est  en  contact,  tandis  que  le 
liquide  prend  l'électricité  contraire.  Cette 
expérience  ne  peut  èlre  faite  avec  une  lame 
d'argent  qui  serait  attaquée  par  le  chlore 
provenant  de  la  décomposition  du  chlorure, 
d'où  résulterait  un  courant  en  sens  inverse 
du  précédent.  11  faut  tenir  compte  de  l'ac- 
tion du  rayonnement  solaire  sur  le  platine, 
qui  produit  un  courant  en  sens  inverse,  ac- 
cusé par  une  déviation  de  1  à  2°.  L'or  se 
comporte  comme  le  platine. 

Si  l'on  veut  avoir  l'effet  électrique  produit 
par  la  décomposition  seu'e  du  chlorure  d'ar- 
gent, il  faut  interposer  en!re  le  métal  et  le 
chlorure  une  bande  de  papier  non  collé. 
Comme  on  diminue  alors  le  pouvoir  de 
transmission  du  circuit,  on  n'a  plus  qu'une 
déviation  de  3  ou  4°.  Pour  cjue  le  chlorure 
d'argent  adhère  suffisamment  à  la  lame,  et 
qu'il  ne  s'en  détache  pas,  on  la  chault'e  dou- 
cement dans  l'obscurité  jusqu'à  ce  que  le 
chlorure  soit  fondu;  les  effets  sont  d'autant 
plus  intenses  que  la  couche  de  chlorure  est 
plus  mince. 

Tels  sont  les  phénomènes  électriques  pro- 
duits dans  l'action  chimique  de  la  lumière, 
dont  on  s'est  servi  pour  étudier  cette  action 
dans  des  circonstances  où  jusqu'ici  on  n'a- 
vait pu  le  faire. 

ÉLECTRO- MAGNÉTISME.    Voy.    Force 

ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE. 

ÉLÉENCEPHOL.  Voy.  Cérébrine. 

ÉLÉMENTS.  Voy.  Nomenclature  chi- 
mique. 

ÈLÉMI  (résine).  — Elle  découle  par  incision 
de  l'amyris  elemtfera,  arbuste  de  l'Amérique 
méridionale ,  et  de  Yamyris  ceylanica,  qui 
croît  aux  Indes  orientales.  Celle  extraite  de  ce 
dernier  arbuste  est  la  meilleure  ;  la  première 
se  rencontre  plus  ordinairement,  la  résine 
élémi  est  jaune,  transparente,  molle,  odori- 
férante ;  elle  contient  un  peu  d'huile  vola- 
tile. 

La  résine  élémi  sert  à  préparer  des  vernis 
et  des  emplâtres. 

ELLAG1QUE  (acide).— Cet  acide  existe  dans 
la  noix  de  galle  conjointement  avec  l'acide 
gallique  ;  il  a  élé  observé  par  MM.  Chevreul 
et  Braconnot.  Ce  dernier  chimiste,  qui  en  a 
constaté  les  caractères  particuliers,  lui  a 
donné  le  nom  qu'il  porte  et  qui  est  formé 
du  mot  renversé  galle  ,  auquel  on  a  joint  la 
terminaison  ique. 

EMAIL.  Voy.  Étain,  sels. 

EMBAUMEMENT.  —  Opération  que  l'on 
pratique  sur  les  corps  humains  ou  les  corps 
d'animaux  dans  le  but  de  les  conserver,  en 
s'opposant  à  leur  putréfaction.  L'embaume- 
ment remonte  aux  temps  les  plus  reculés. 
Hérodote  et  Moïse  nous  fournissent  à  ce 
sujet  les  documents  authentiques  les  plus 


F 


anciens  (  Voy.  Hoefcr,  Histoire  de  la  chimie, 
tome  I,p.  58).  II  y  avait  en  Egypte  des  prê- 
tres particulièrement  chargés  du  soin  de 
préparer  les  corps  et  de  les  embaumer.  Ces 
prêtres^portaient  le  nom  de  Rephim,  qui  si- 
gnilie  littéralement  faiseurs  de  sutures  ou 
de  bandelettes  ,  et  que  l'on  a  inexactement 
traduit  par  médecins.  S'il  est  vrai  que  les 
momies  les  plus  anciennes  remontent  à  deux 
ou  trois  mille  ans  avant  l'ère  chrétienne  ,  on 
ourra  se  faire  une  idée  de  l'antiquité  de 
ait  de  l'embaumement  en  usage  chez  les 
Egyptiens.  On  a  beaucoup  admiré  l'art  égyp- 
tien de  l'embaumement  d'après  les  monu- 
ments qui  nous  en  restent ,  et  ou  en  est 
venu  à  conclure  que  les  anciens  possédaient 
des  secrets  dont  la  connaissance  n'est  pas 
arrivée  jusqu'à  nous. 

Il  y  a  ici  do  l'exagération  ,  parce  qu'on 
n'a  pas  tenu  compte  du  climat,  de  l'état  at- 
mosphérique ,  en  un  mot  des  circonstances 
environnantes.  Et  c'est  pourtant  là  qu'il  fal- 
lait chercher  le  grand  secret  de  l'art  égyp- 
tien. Ne  rencontre- t-on  pas  souvent  dans 
les  déserts  de  l'Afrique  des  momies  d'hommes 
ou  d'animaux  uniquement  préparées  par  le 
soleil  et  les  sables  brûlants,  et  qui,  dans  un 
état  complet  de  dessiccation, se  sont  conser- 
vées pendant  des  siècles?  Si  les  embaumeurs 
anciens  avaient  pratiqué  leur  art  sur  les 
bords  do  la  Seine  ou  sir  ceux  de  la  Tamise, 
nous  ne  verrions  probablement  pas  beaucoup 
de  momies  dans  nos  musées. 

Pour  conserver  les  cadavres,  M.  Cannai  a 
employé  avec  beaucoup  d'avantage  l'acétate 
d'alumine  à  18.'  déconcentration.  5à  G  litres 
d'acétate  d'alumine  ,  injectés  par  l'une  des 
artères  carotides  dans  un  cadavre,  suffisent 
pour  le  préserver  de  la  putréfaction  pendant 
six  mois  environ.  Avec  1  kilogr.  de  sulfate 
simple  d'alumine,  tioO  gram.  d'acétate  do 
plomb  et  2  litres  d'eau  ,  on  obtient  la  dose 
du  mélange  nécessaire  pour  conserver  un 
cadavre  pendant  quatre  mois.  On  peut  ga- 
rantir pendant  deux  mois  un  cadavre  de  la 
décomposition  puir.de  en  employant  lo  sul- 
fate simple  d'alumine  à  la  dose  de  i  kilogr. 
pour  k  litres  d'eau.  L'Académie  des  sciences, 
après  s'être  convaincue  île  l'efficacité  des 
procédés  do  M.  Ganral ,  lui  a  décerné  un 
prix  de  8,000  francs. 

EMERAUDE.  —  Béril ,  aigue-marine,  etc. 
Smaragdus  des  anciens,  smaragd  îles  Al- 
lemands. 

On  ne  doit  ni  comprendre  ni  ranger  dans 
la  même  classe  Yémeraude  du  Brésil ,  l'o- 
rientale,  la  fausse,  la  primitive,  celle  de 
Carthagène,  celle  de  Morillon,  Yaigue~ma~ 
rine  orientale,  le  béril  bleu,  etc. 

Quoique  celte  pierre  précieuse  nous  vienne 
pi  incipaleiuent  du  Pérou,  on  la  trouve  aussi 
en  Egypte,  dans  le  granit  de  l'île  d'Elbe,  en 
France,  dans  des  dépôts  de  granit  graphite, 
a  Chanteloube ,  dans  le  Limousin  ,  à  Mar- 
magne,  à  Nantes,  ainsi  qu'en  Suède,  en  Si- 
bérie, etc.  Les  plus  b.lles  sont  celles  du 
Pérou  ;  après  le  rubis ,  c'est  la  gemme  la 
I  lus  estimée. 

La  belle  emeraude  est  d'un  vert  sui  gene~ 


EMfc 


EHE 


(ifii 


ris,  plus  ou  moins  I«mcé  ;  elle  est  presque 
toujours  cristallisée  en  petits  prismes  hexaè- 
dres -impies  ou  modifiés  de  diverses  ma- 
nières -,  elle  est  éclatante,  transparente,  pres- 
que aussi  dure  que  la  topaze,  médiocre  ré- 
frac ion  double,  se  colore  en  bleu  quand  ou 
la  chauffe  modérément,  et  reprend  sa  cou- 
leur par  le  refroidissement;  à  une  haute 
température,  elle  donne  un  verre  blanc 
vésiculaire.  Poids  spécifique,  '2,(>  à  -2,77. 

EMERIL  (corindon  granulaire). —  Il  existe 
en  abondance  dans  l'ile  de  Naxos,  ainsi  qu'a 
Smyrne.  On  le  trouve  en  Allemagne,  en  Es- 
pagne, en  Italie,  en  Saxe,  etc.;  il  est  tou- 
jours en  masses  informes,  mêlé  avec  d'au- 
tres minéraux.  Sa  couleur  tient  le  milieu 
entre  le  noir  grisâtre  et  le  gris  bleuâtre;  peu 
brillant,  cassure  inégale  el  à  grains  fins, 
translucide  sur  les  bords ,  cédant  à  peine  à 
l'action  de  la  lime  et  rayant  la  topaze. 

Ce  minéral ,  réduit  en  poudre  fine  ,  sert  à 
polir  les  métaux  et  les  corps  durs,  à  user  le 
verre,  eie. 

ÉMÉTINE  (d'ÈfMu,  je  vomis).  —  MM.  Ma- 
gendie  et  Pelletier  ont  d'abord  donné  ce  nom 
ii  un  produit  extractiibrme  retiré  de  l'ipéca- 
cuanha,  et  qu'ilsavaient  regardé  comme  pur 
et  neutre  ,  mais  que  M.  Pelletier  a  depuis 
considéré  comme  une  base  salifiable  orga- 
nique-. 

Action  de  l'émétine  sur  l'économie  animale. 
—  Administrée  ù  la  dose  d'un  demi-grain, 
elle  agit,  suivant  MM.  Magendie  et  Pelletier, 
comme  vomitif  puissant,  suivi  d'assoupisse- 
ment, et  à  la  dose  de  s  x  grains  elle  excite 
des  vomissements  violents  et.  produit  l'en- 
gourdissement et  la  mort  à  la  suite  d'une 
vive  inflammation  des  poumons  et  des  in- 
testins. Elle  entre  à  petite  dose  dans  plu- 
sieurs préparations  pharmaceutiques,  et  sm- 
tout  dans  un  sirop  particulier  (sirop  d'émé- 
tine). 

ÉMÉTIQUE  (tartre  stibié ,  tartrate  basique 
d'oxyde  d'antimoine  et  de  potasse)»  —  Ce  sel 
d  i  ibte  est  connu  depuis  1630;  il  a  été  nommé 
i  i  Ire  stibié,  du  mot  latin  stibium,  antimoine  ; 
cinétique,  ii  cause  de  ses  propriétés  vomiti- 
ves. Si  préparation  a  été  rapportée  pour  la 
[i  emière  fois  par  Adrien  Mynschit. 

On  l'obtient  par  |  lusieurs  procédés  :  le 
;  ius  ancien  ,  que  l'on  suit  encore  quelque- 
1  lis,  consiste  a  taire  un  mélange  intime  d'une 
pai-tie  et  demie  de  bi-tartrate  de  potasse 
(Cième  de  tartre),  et  d'une  demi-partie  il" 
verre  d'antimoine,  tous  les  deux-  porphjri- 
m;s,  et  ii  les  faire  bouillir  dans  lu  à  12  par- 
lies  d'eau  distillée  pendant  une  demi-heure 
environ,  filtres  la  liqueur  ensuite  et  l'a  lan- 
donner  à  elle-même  pour  que  ce  sel  cristal- 
lise. 

Plusieurs  phénomènes  se  font  remarquer 
dans  cette  opération.  Le  verre  d'antimoine, 
qui  est  composé  de  protoxyde  d'antimoine, 
d  une  certaine  quantité  de  sulfure  d'anti- 
moine, d'oxyde  de  fer  el  d'oxyde  de  sili- 
<■  um  provenant  du  creuset  où  la  fusion  aété 
la  te  ,  est  peu  à  peu  attaqué  par  l'excès  d'a- 
i  nie  lartrique  du  bitartrale  d  i  potasse  ;  le 
p.ol        te  u'aBlimoi.'.i    [u'i  l  dis- 


sous et  transformé  en  proto-tartrate  d'anti- 
moine; l'oxyde  de  fer  passe  également  a  l'é- 
tat de  tartrate  qui  s'unit  au  tartrate  de  po- 
tasse, tandis  que  l'oxyde  de  silicium,  en 
raison  de  sa  grande  division,  se  dissout  dans 
l'eau.  Pendant  toute  la  durée  de  l'ébullition, 
il  se  dégage  du  gaz  hydrosulfuriqtie  prove- 
nant de  la  décomposition  de  l'eau  parle  sul- 
fure d'antimoine,  en  présence  de  l'acide  lar- 
trique ,  et  lorsque  la  liqueur  est  retirée  du 
l'eu  ,  elle  se  trouble  et  laisse  précipiter  des 
flocons  bruns  marron  de  sulfure  d'antimoine 
hydraté  (kermès).  Ce  dernier  composé,  qui 
se  forme  à  mesure  que  la  liqueur  refroidit, 
résulte  de  la  réaction  du  gaz  hydrosulfuri- 
que  qui  reste  encore  dans  la  solution  sur 
une  portion  d'émétique. 

Les  cristaux  d'émétique  qu'on  obtient 
ainsi  par  le  refroidissement  de  la  liqueur  ne 
sont  point  purs;  ils  sont  ordinairement 
jaunes  verdàlres  el  recouverts  de  petites 
houppes  soyeuses  de  tartrate  de  chaux  qui 
existait  dans  la  crème  de  tartre  :  comme  il 
n'est  déposé  qu'à  leur  surface ,  on  l'enlève 
aisément  en  brossant  légèrement  les  cris- 
taux secs;  quant  au  tartrate  de  potasse  et  do 
1er  qui  les  colore  en  jaune,  on  parvient  à  le 
séparer  en  tes  faisant  redissoudre  et  cristal- 
liser à  plusieurs  reprises.  Toutefois  l'eau- 
mère  colorée  en  jaune  par  la  grande  quan- 
tité de  tartrate  de  fer  qui  s'y  trouve  ,  et  qui 
a  laissé  précipiter  les  premiers  cristaux  d'é- 
métique ,  en  retient  encore  qu'on  peut  obte- 
nir par  la  concentration;  mais  comme,  en 
raison  de  la  silice  qui  s'y  trouve  dissoute, 
clic  se  prend  en  gdée  à  une  certaine  épo- 
que qui  générait  la  cristallisation,  on  l'éva- 
poré à  siccité  pour  la  silice  insoluble,  et  par 
l'eau  bouillante  on  redissout  le  tartrate  de 
potasse  et  d'antimoine,  ainsi  qe.e  celui  de 
1er,  qu'on  sépare  ensuite  par  voie  de  cristal- 
lisation. 

Les  deux  procédés  que  l'on  suit  aujour- 
d'hui fournissent  l'émétique  pur  dès  la  pre- 
mière cristallisation.  L'un  d'eux  consiste  à 
faire  bouillir  dans  l'eau  parties  égales  de 
bi-lartrate  de  potasse  et  d'oxychlorure  d'an- 
timoine (poudre  d'Algaroth),  à  liltrer  la  li- 
queur et  à  la  concentrer  jusqu'à  25°  de  l'a- 
réomètre. L'émétique  se  dépose,  pour  la  plus 
grande  partie  ,  en  cristaux  blancs  très-purs 
qui  n'ont  besoin  que  d'être  séchés. 

Le  protoxyde  d'antimoine  que  conti  nt 
l'oxychlorurc  d'antimoine  est  non-seule- 
ment dissous  par  l'excès  d'acide  du  bi-tar- 
trate., mais  encore  la  portion  d-  chlorure 
d  antimoine  qui  lui  était  unie  est  décompo- 
sée par  l'eau;  d'où  résulte  une  nouvelle 
quantité  de  protoxyde  el  de  l'acide  hydro- 
c. dorique  qui  reste  dans  l'eau-mère  où  IV 
,  [ue  a  cristallisé.  Po  r  obtenir  les  der- 
nière-; portions  de  ce  sel  qui  restent  dans 
1  eau-mère,  on  la  satuie  par  la  craie  et  on 
l'évaporé  <:e  nouveau  jusqu'à  25°. 

Le  deuxième  procédé,  proposé  par  M.  Phi- 
lips, chimiste  anglais,  est  analogue  è  ceiui 
que  nous  venons  de   décrira  :  il   consiste  à 
,     c g  li  ment    par    l'eau    bouillante  un 

uj  lange  de  pioto-sulfate  d'antimoine  et  de 


nfis 


EME 


bitartrate  do  potasse ,  filtrer  la  liqueur  et 
l'évaporer  jusqu'à  ce  qu'elle  marque  22°.  Le 
t;irtra(e  de  potasse  et  d'antimoine  cristallise 
par  refroidissement. 

Propriétés.  —  Le  tartrate  de  potasse  et 
d'antimoine  se  présente  à  l'état  de  pureté  en 
cristaux  blancs ,  octaèdres  ,  demi-transpa- 
rents, qui  s'efileurisseut  à  l'air  et  deviennent 
opaques;  sa  saveur  est  légèrement  styptique. 
Exposé  a  l'action  de  la  chaleur,  il  décrépite 
un  peu,  noircit,  se  décompose  en  répandant 
l'odeur  caractéristique  des  t.irtratcs.  Le  ré- 
sidu de  cette  décomposition  est  du  charbon, 
du  sous-carbonate  de  potasse  et  de  l'anti- 
moine métallique;  mais  si  la  chaleur  a  été 
assez  forte,  on  obtient  un  alliage  de  potas- 
sium et  d'antimoine  par  suite  de  l'influence 
du  charbon  et  de  l'antimoine  sur  l'oxyde  do 
potassium.  Cet  alliage  s'enflamme  à  l'air. 
L'eau,  à  la  température  de  -f- 18°  dissout -,*„  de 
son  poids  de  ce  sel  ,  et  l'eau  bouillante  J. 
C'est  sur  celte  différence  de  solubilité  à 
ihaud  et  à  froid  que  sont  fondées  sa  purifi- 
cation et  sa  cristallisation. 

La  solution  aqueuse  du  tartrate  de  potasse 
et  d'antimoine  est  incolore;  elle  rougit  fai- 
blement la  teinture  de  tournesol;  forme,  aver 
la  potasse  et  la  soude  caustiques  ,  un  préci- 
pité blanc  de  protoxyde  d'antimoine  soluble 
dans  un  excès  ;  l'ammoniaque  produit  le 
même  etfet ,  mais  le  précipité  reste  insolu- 
ble. Les  eaux  de  chaux  et  de  barite  occa- 
sionnent un  précipité  blanc  abondant,  formé 
tout  à  la  fois  de  tartrate  de  ces  bases  et  de 
protoxyde  d'antimone.  Les  acides  sulfuri- 
que,  nitrique  et  hydrochlorique,  y  détermi- 
nent des  précipités  blancs;  le  premier  acide 
y  forme  un  sous-sulfate,  le  second  en  isole 
le  protoxyde  d'antimoine ,  et  le  troisième 
produit,  par  son  action  sur  le  protoxyde,  un 
précipité  d'oxyehlorure  d'antimoine.  L'acide 
hydrosulfurique  ,  versé  dans  la  solution  de 
ce  sel ,  réagit  sur  le  protoxyrde  d'antimoine, 
et  le  convertit  en  sulfure  d'antimoine  hy- 
draté (kermès)  qui  se  précipite  en  flocons 
rouges  oranges,  tandis  que  la  portion  d'a- 
cide tarlrique  qui  lui  était  combinée  se  re- 
porte sur  le  tartrate  de  potasse  et  le  trans- 
forme en  bi-tartrate.  Les  hydrosulfates  de 
potasse,  de  soude  et  d'ammoniaque,  agissent 
de  la  môme  manière  sur  le  tartrate  d'anti- 
moine. 

Beaucoup  de  substances  végétales  jouis- 
sent de  la  propriété  de  décomposer  le  tar- 
trate de  potasse  et  d'antimoine,  surtout  celles 
qui  sont  amères ,  astringentes  ,  et  qui  ren- 
f  rment  du  tannin.  Telles  sont  les  démê- 
lions d'écorce  de  quinquina,  de  chêne,  l'in- 
fusion de  noix  de  galle  ,  etc.  Il  se  forme, 
dans  tous  les  cas ,  un  composé  insoluble  de 
l.i  malière  astringente  (tannin)  avec  le  pro- 
toxyde d'antimoine.  Cette  observation  doit 
mettre  en  garde  les  praticiens  qui  adminis- 
t  ont  ce  sel ,  en  l'associant  à  des  substances 
qui  participent  plus  ou  moins  des  propriétés 
que  nous  avons  énoncées;  de  plus,  elle  four- 
nit un  bon  moyen  pour  neutraliser  les  effets 
de  l'émélique,  dans  les  cas  d'empoisonne- 
ment par  ce  sel. 


ËMP  666 

L'eau  ordinaire,  tenant  en  solution  du 
carbonate  de  chaux  ,  jouit  de  la  propriété  de 

décomposer  les  petites  quantités  d'émétique 
qu'on  y  fait  dissoudre ,  comme  l'a  prouvé 
M.  Guérafiger;  aussi  ne  doit-on  administrer 
ce  sel  qu'en  solution  dans  l'eau  distillée, 
lorsqu'on  veut  lui  conserver  toutes  ses  pro- 
priétés. 

La  composition  de  l'émétiquc  cristallisé 
est  représentée,  d'après  Berzelios,  par: 
acide  tarlrique,  53,20;  protoxyde  d'anti- 
moine,27, 10;  potasse,  12,53;  eau, 7,17.  C'est 
donc  un  véritable  sel  double  formé  par  l'u- 
nion du  tartrate  de  potasse  et  du  tartrate 
d'antimoine. 

Usayes.  —Ce  sel  est  employé  comme  un 
médicament  très-énergique.  A  la  dose  d'un 
grain  et  demi  à  deux  dans  un  verre  d'eau 
tiède ,  il  est  ordinairement  vomitif  chez 
l'homme.  Chez  certains  sujets,  cette  dose  est 
insullisante  et  ne  peut  être  augmentée  qu'a- 
vec beaucoup  de  circonspection ,  en  raison 
de  son  action  sur  l'économie.  Il  est  véné- 
neux à  haute  dose,  et  détermine,  lorsqu'il 
n'est  pas  rejeté  par  les  vomissements  ,  tous 
les  accidents  occasionnés  par  les  poisons 
corrosifs.  Appliqué  en  topique  sur  la  peau, 
ou  mêlé  à  un  corps  gras ,  il  produit  une  in- 
flammation vive,  à  la  suite  de  laquelle  s,. 
développent  de  nombreux  boitons  qui  en- 
trent en  suppuration.  Celle  propriété  en  fait 
un  des  meilleurs  dérivatifs  pour  ie  traite- 
ment de  certaines  affections  chroniques. 

EMPLATRE  DIAPALME.  Vuy.  Savon  d'o- 

XY1>E  DE  PLOMB. 

EMPOIS.  Voy.  Amidon. 
EMPOISONNEMENT.— Introduction  d'une 

matière  minérale  ou  organique  dans  l'écono- 
mie animale,  introduction  suivie  bientôt 
d'une  perturbation  si  profonde  ,  que  ,  dans 
quelques  cas ,  la  mort  est  presque  instan- 
tanée. 

L'empoisonnement  peut  avoir  lieu  de  plu- 
sieurs manières  :  1°  par  l'ingestion  du  poi- 
son dans  les  voies  digestives;  2"  par  l'ab- 
sorption ou  l'application  du  poison  sur  la 
peau  dénudée  de  l'épidémie;  3"  parla  voie 
de  la  respiration.  Dans  tous  les  cas  ,  le  poi- 
son pénètre  par  les  vaisseau*  absorbants 
dans  le  torrent  de  la  circulation,  et  porte  le 
trouble  dans  l'organisme.  La  solubilité  est 
la  condition  principale  de  l'absorption.  Tous 
les  poisons  sont  donc  plus  ou  moins  solu- 
bles.  Aucune  matière  insoluble  ne  peut  être 
un  poison,  car  le  verre  pilé  ,  intioduit  dans 
l'estomac,  agit  mécaniquement  sur  les  tis- 
sus ,  en  les  déchirant;  la  mort  qu'il  déter- 
mine n'est  donc  pas  l'effi  t  d'une  action  dy- 
namique ,  qui  caractérise  les  substances  vé- 
néneuses proprement  dites.  Ces  données  con- 
duisent naturellement  aux  moyens  qu'il  faut 
employer  pour  combattre  l'empoisonnement. 
Après  avoir  essayé  d'expulser  par  le  vomis-  j£ 
sèment  une  partie  du  poison  introduit  dans  g 
l'estomac  ,  on  cherche  à  neutraliser  ou  à  r 
rendre  insoluble  la  partie  du  poison  qui  n'a  f 
pu  être  rejetée  par  le  vomissement. 

Les  matières  employées  pour  neutralise! 
ou  rendre  insolubles  les  poisons  au  sein  de 


f;c.7 


k:,îa 


l'économie,  sont  appelés  contre-poisons  ou 
antidotes.  C'est  ainsi  que  l'oxyde  de  fera 
été  proposé  puni'  oeutraliser  l'effetde  l'acide 
arsénieux  ,  avec  lequel  il  forme  un  arsénite 
de  fer  neutre  et  insoluble.  L'albumine  a  été 
employée  dan«  l'empoisonnement  par  le  su- 
blimé corrosif(bi-chlorure  de  mercure),  parce 
ipie  ce  dernier  sel,  qui  est  très-solublo  ,  est 
réduit  par  l'albumine  à  l'état  de  calomélas 
(protochlorure  de  mercure),  qui  est  très-peu 
soluble.  Dans  les  empoisonnements  par  les 
acides, les  bases  saliliahles  sonl  les  meilleurs 
contre-poisons  :  et  réciproquement,  dans  les 
empoisonnements  par  les  bases  ?alifiables 
caustiques,  telles  que  la  potasse,  la  soude, 
l'ammoniaque,  les  acides  se  recommandenl 
naturellement.  En  général,  il  ne  faut  pas 
trop  compter  sur  l'efficacité  îles  contre-poi- 
sons, par  la  raison  très-simple  qu'une  grande 
partie  de  la  substance  vénéneuse  ingérée 
dans  les  voies  digestives  échappe,  par  l'ab- 
sorption, à  l'action  neutralisante  des  contre- 
poisons, < ] 1 1 î  d'ailleurs' ne  sont  presque  ja- 
m  is  administrés  à  temps,  c'est-à-dire  au 
moment  môme  de  l'empoisonnement. 

L'absorption  des  substances  toxiques  et  lo 
moyen  d'en  constater  la  présence  dans  un 
corps  empoisonné  devaient  particulièrement 
lixrr,  en  médecine  légale,  l'attention  des 
chimistes  experts.  Ces  deux  questions  sont 
en  effet  inséparables  l'une  de  l'autre;  car 
s'il  est  vrai  que  le  poison  introduit  dans  l'é- 
conomie d'une  manière  quelconque  pénètre, 
par  l'absorption,  dans  toutes  les  parties  du 
corps,  jusque  dans  la  substance  même  des 
os,  le  chimiste  expert  appelé  en  témoignage 
devant  la  justice  pour  constater  le  corpus 
delicti,  e'est-à-dire  le  poison ,  s'imposera  le 
devoir  rigoureux  d'explorer,  par  tous  les 
moyens  d'investigation  connus  ,  non  plus 
seulement  l'estomac  et  les  intestins,  mais 
encore  les  muscles,  le  cerveau,  le  foie,  le 
cœur,  les  poumons,  enfin  toutes  les  parties 
du  corps  dont  il  pourra  disposer.  Tous  les 
tissus  absorbent-ils  également  les  poisons? 
l'absorption  est-elle  en  raison  de  la  vascula- 
rité  des  tissus  ?  Quelques  poisons ,  comme 
l'arsenic,  l'antimoine,  se  déposent-ils,  se  lo- 
calisent-ils dans  certains  organes  ,  comme  le 
foie  cl  les  poumons  ,  en  y  établissant ,  p  tur 
ainsi  dire ,  leur  siège  de  prédilection?  La 
plupart  de  ces  questions ,  du  plus  haut  in— 
lérêt  pour  la  toxicologie,  ne  sont  pas  encore 
résolues  définitivement.  Quanta  la  consta- 
tation directe  des  poisons  à  l'aide  des  pro- 
cédés chimiques,  la  science  a  fait  depuis 
quelque  temps  des  progrès  si  rapides,  que 
d  isormais  le  crime  restera  difficilement  im- 
puni à  l'ombre  de  l'ignorance. 

Tous  les  poisons  empruntés  au  règne  mi- 
néral peuvent  se  retrouver  entre  les  mains 
d'un  chimiste  expérimenté.  Mais  il  n'en  est 
pas  de  même  des  poisons  empruntés  au  rè- 
gne végétal  ou  animal.  Ceux-là  ne  sont  pas 
1  él'ractaires  au  feu  comme  b'S  premiers.  Les 
po  sons  organiques  s'altèrent  et  se  détrui- 
sent par  l'action  de  la  chaleur,  en  donnant 
naissance  à  des  produits  qui  n'ont  plus  les 
caractères  d'un  poison,  L'avenir  de  la  toxi- 


EN'C  C08 

cologie  repose  donc  sur  la  découverte  Lies 
moyens  qui  permettraient  d'extraire  d'un 
corps  empoisonné  les  poisons  organiques, 
avec  toutes  les  propriétés  qui  les  caractéri- 
sent dans  leur  état  d'intégrité. 

EMPOISONNEMENT  par  l'arsenic.  Voy. 
Arsenic. 

EMULSION.  Voy.  Albumine  végétale. 

ENCENS.  Voy.  Ouban. 

ENCRE  usielle.  —  L'encre  se  compose 
principalement  de  tannate  de  protoxyde  et 
de  paroxyde  de  fer,  maintenu  dans  le  liquide 
par  la  propriété  miieilagineuse  de  la  gomme 
arabique;  la  matière  colorante  du  bois  de 
campêche  donne  de  l'intensité  à  la  nuance 
qui,  d'ailleurs,  devient  plus  foncée  par  l'ac- 
tion de  l'oxygène  de  l'air  à  mesure  que  l'oxy- 
dation plus  avancée  forme  plus  de  tannate 
de  protoxyde. 

On  peut  obtenir  une  encre  usuelle  de 
bonne  qualité  en  employant  les  doses  sui- 
vantes : 

Noix  de  galle  concassées  on  menus     Kil. 

frag  i  ents 2,000 

Sulfate    de    fer 1,000 

Bois  de  campêche  divisé.    .    .    .    0, 1 50 

Gomme  arabique 1,200 

Huile  essentielle  de  lavande.     .     .  60à30goul. 
Eau  de   rivière  filtrée 22  litres. 

On  laisse  macérer  :  1°  la  noix  de  galle  avec 
le  campêche  dans  10  litres  d'eau;  2° Ta  gomme 
dans  5  litres  d'eau  ;  au  bout  de  2'v  à  3o'  heu- 
res on  verse  le  mélange  de  galle  et  de  cam- 
pêche dans  une  chaudière  en  cuivre;  la  tem- 
pérature est  maintenue  près  de  l'éfaullition 
pendant  2  heures;  on  filtre  dans  une  chausse  ; 
la  solution  claire  est  alors  mélangée  avec  le 
sulfate  de  fer  et  la  gomme  dissoute  a  part; 
on  agite  et  on  laisse  à  l'air  dans  une  terrine, 
pendant  2  ou  3  jours;  on  ajoute  l'essence, 
puis  on  met  dans  des  bouteilles  qui  doivent 
être  bouc'iées  hermétiquement. 

L'emploi  de  l'encre  est  fort  ancien;  il  en 
est  déjà  fait  mention  dans  le  Pentateuque  de 
Moïse.  Le  principal  ingrédient  était  le  noir 
de  fumée;  c'était  par  conséquent  de  Yencre 
de  Chine. 

La  découverte  de  notre  encre  ordinaire 
ne  remonte  pas  au  delà  de  trois  cents  ans 
avant  1ère  chrétienne, 

ENCRE  DES  IMPRIMEURS.— Elle  se  pré- 
pare avec  l'huile  de  lin.  On  fait  bouillir 
l'huile  jusqu'à  ce  qu'on  voie  par  la  vapeur, 
qui  devient  de  plus  en  plus  épaisse  et  plus 
infecte,  que  le  vernis  est  formé.  Pendant  que 
l'huile  bout,  on  y  plonge  du  pain  desséché 
et  eulilé  dans  des  broches  de  bois;  on  pré- 
ten  1  empêcher  ainsi  que  l'encre  des  impri- 
meurs ne  jaunisse  le  papier.  Après  une  cuis- 
son suffisante,  on  retire  la  chaudière  du  l'eu, 
on  la  découvre,  et  on  enflamme  l'huile  en 
tenant  un  copeau  allumé  dans  la  vapeur 
d'huile.  On  la  laisse  brûler  pendant  5  minu- 
tes en  la  remuant  sans  cesse,  et  si  la  flamme 
ne  s'éteint  pas  d'elle-même,  on  l'éteint  en 
couvrant  le  pot,  que  l'on  refroidit  rapide- 
ment en  l'enfouissant  dans  la  terre.  Après 
le  refroidissement,  on  ajoute  à  l'huile  du 
noir  de  fumée  bien  calciné,  et  on  remue  lo 


CC9 


ENC 


EKD 


GTO 


mélange  jusqu'à  ce  qu'on  n'y  aperçoive  plus 
de  grumeaux  de  noir  de  fumée. 

ENCRE  ROUGE.— On  obtient  une  belle 
encre  rouge,  en  filtrant  une  décoction  de  co- 
chenille qui  contient  un  peu  de  tartre,  et  y 
suspendant  un  morceau  d'alun  de  Rome  at- 
taché à  un  til,  qu'on  remue  jusqu'à  ce  que  la 
couleur  ait  acquis  le  degré  d'intensité  qu'on 
souhaite;  si  on  laisse  l'alun  plus  longtemps, 
la  couleur  passe  au  jaune.  La  décoction  peut 
aussi  être  employée  seule;  mais  avec  le 
temps  elle  devient  gélatineuse  et  se  cor- 
rompt. 

ENCRE  DE  SEICHE.  —Elle  a  été  examinée 
par  Prout  et  Rizio.  Les  animaux  du  genre 
sepia  possèdent,  dans  une  vésicule  particu- 
lière, un  liquide  mucilagineux,  noir,  qu'ils 
lancent,  quand  ils  sont  poursuivis,  de  ma- 
nière à  troubler  l'eau  autour  d'eux,  et  à 
échapper  ainsi  à  leurs  ennemis.  Suivant 
Prout,  cette  liqueur,  après  avoir  é'é  dessé- 
chée dans  sa  vésicule,  laisse  une  matière 
dure,  cassante  et  d'un  noir  brunâtre  à  cas- 
sure conchoïd",  et  dont  la  poudre  est  d'un 
noir  velouté.  11  l'a  trouvée  inodore  et  de  sa- 
veur un  peu  -salée.  Sa  pesanteur  spéciOque 
était  de  1,64. 

Quand  on  versait  de  l'eau  dessus,  ce  li- 
quide se  chargeait  d'une  poudre  noire  tenue 
en  suspension,  qui  exigeait  une  semaine 
entière  pour  se  déposer.  Cette  poudre  con- 
siste en  une  masse  noire,  insoluble  dans 
l'eau,  mêlée  avec  des  carbonates  calcique 
et  magnésique.  La  matière  colorante  noire 
qu'el  e  renferme  a  été  appelée  par  Rizio  mé- 
tairie (de  /xeX<i--,  noir). 

On  prétend  que  certaines  espèces  d'encre 
de  la  Chine  sont  en  partie  composées  d'encre 
de  seiche  desséchée. 

Le  seiche  porte  dans  le  dos  une  espèce  de 
bouclier,  qui  est  connu  dans  le  commerce 
sous  le  nom  d'os  de  seiche.  On  s'en  sert  pour 
polir  les  ouvrages  en  ivoire  et  en  os,  et  au- 
trefois on  l'employait  aussi  en  médecine. 
Cette  substance  est  composée  de  carbonate" 
calcique,  avec  une  trace  de  phosphate  calci- 
que, et  une  certaine  quantité  d'une  matière 
animale  membraneuse,  qui  lui  sert  de 
li  aiue. 

ENCRE  SYMPATHIQUE.  —  Celte  encie 
consiste  dans  l'emploi  d'un  liquide  incolore, 
avec  lequel  on  trace  des  caractères  qui  ne 
deviennent  visibles  que  par  l'action  d'un  gaz, 
tel  que  l'hydrogène  sulfuré.  Le  liquide  inco- 
lore dont  on  se  sert  est,  en  général,  une  dis- 
solution aqueuse  d'un  sel  métallique  (  nitrate 
ou  acétate  de  cobalt,  de  nickel,  de  fer,  do 
plomb),  susceptible  de  donner  naissance  à 
des  sulfures  noirs.  Huis  l'antiquité,  l'effet 
de  l'encre  sympathique  consistait  dans  une 
simple  action  mécanique,  l'adhérence  de  la 
poussière  de  charbon  au  corps  gras  du  lait. 
Ovide  enseignait  aux  jeunes  tilles  un  moyen 


de  tromper 


la  vil 


lance  des   gardiens  qui 


cherchaient  à  intercepter  leur  correspondance 

amoureuse  :  ce  moyen  consistait  à  tracer  les 
1  t  res  avec  du  lait  frais,  et  à  les  rendre  lisi- 
ble-, avec  de  la  poussière  de  charbon.  Nicolas 
Lemery,  dans  son  Cours  de  chimie,  qui  paru! 


pour  la  première  fois  à  Paris  en  1675,  revient, 
à  plusieurs  reprises,  sur  les  encres  sympa- 
thiques, sujet  qui  intéressait  vivement  la 
curiosité  du  public.  Il  proposa  de  tracer  les 
caractères1,  avec  une  dissolution  de  plomb 
dans  du  vinaigre,  ou  du  bismuth  dans  do 
l'eau-forte,  et  de  les  frotter,  après  leur  des- 
siccation, avec  un  morceau  de  coton  imbibé 
d'une  décoction  de  scories  d'antimoine  (sul- 
fure d'antimoine),  ou  de  chau\  et  d'orpiment 
(sulfure  de  calcium).  Il  semblait  ne  pas  igno- 
rer que  les  caractères,  d'abord  invisibles , 
deviennent  noirs  et  lisibles  parce  que  les 
molécules  sulfureuses  s'unissent  au  plomb 
ou  au  bismuth.  Hellot ,  dans  un  mémoire 
qu'il  communiqua,  en  1736,  à  l'Académie  des 
sciences  de  Paris,  fait  mention  d'une  nou- 
velle encre  sympathique  (solution  de  mine- 
rai de  cobalt  exposée  à  la  chaleur  )  qu'il  ve- 
nait de  découvrir,  et  indiqua  tous  les  moyens 
de  préparation  des  encres  sympathiques,  qu'il 
divisa  en  quatre  classes  :  «  1°  Faire  passer 
une  nouvelle  liqueur  ou  la  vapeur  d'une 
nouvelle  liqueur  sur  l'écriture  invisible;  2° 
exposer  la  première  écriture  à  l'air,  pour  que 
les  caractères  se  teignent;  3"  passer  légère- 
rement  sur  l'écriture  une  matière  colorée  , 
réduite  en  poudre  subtile  ;  k°  exposer  l'é- 
criture (invisible)  au  feu.  » 

ENDOSMOSE  et  EXOSMOSE.  —  On  ob- 
serve dans  les  trois  règnes  de  la  nature  un 
grand  nombre  de  phénomènes  qui  montrent 
que,  lorsque  deux  liquides  quelconques  sont 
séparés  par  une  membrane  ou  un  corps  doué 
d'une  certaine  porosité ,  il  s'opère  deux  ef- 
fets concomitants.  Chaque  liquide  traverse 
la  membrane  ou  le  corps  poreux  pour  se 
mêler  ou  se  combiner  avec  l'autre  ,  mais  de 
telle  sorte  qu'il  arrive  souvent  qu'un  liquide 
reçoit  de  l'autre  plus  qu'il  n'en  donne  ,  d'où 
résulte  que  son  niveau  s'élève,  tandis  que 
celui  de  l'autre  liquide  s'abaisse.  Jadis  on 
attribuait  ce  double  effet  à  la  capillarité  ; 
mais  aujourd'hui  il  est  bien  démontré  qu'il 
esl  dû  à  plusieurs  causes  réunies,  et  consti- 
tuée phénomène  d'endosmose  et  d'exosmose. 

Une  preuve  que  la  capillarité  n'est  pas  la 
seule  cause  agissante,  c'est  qu'il  arrive  quel- 
quefois que  l'un  des  liquides  passe  presque 
entièrement  d'un  côté,  tandis  que  l'autre 
liquide,  celui  qui  reçoit  le  premier,  n'en 
donne  presque  pas  à  l'autre.  Le  niveau,  dans 
ce  cas,  s'élève  de  plusieurs  décimètres,  et 
l'on  ne  voit  pas  comment,  si  la  capillarité 
intervenait,  le  liquide  pourrait  être  main- 
tenu. Voyons  quelles  sont  les  observations 
qui  ont  conduit  à  la  découverte  de  ce  phé- 
nomène. 

M.  Fischer,  de  Breslaw,  avait  un  jour 
placé  dans  une  dissolution  de  cuivre  un  tube 
de  verre  rempli  d'eau  distillée  etfermé  en  bas 
par  une  vessie,  unis  de  manière  que  la  sur- 
face de  la  dissolution  fût  d'un  pouce  p'us 
élevée  que  l'eau  dans  le  tube.  Un  til  de  fer 
ayant  été  plongé  dans  l'eau,  il  reconnut  que 
le  cuivre  provenant  du  sulfate  de  cuivre 
passé  dans  le  tube  avait  été  réduit  car  le  fer; 
que  le  liquide  s'était  élevé  dans  l'espace  de 
plusieurs  semaines  à  une  hauteur  de  plus 


!  END 

tle  I  décimètre  au-dessus  de  la  dissolution. 
Gei  effet,  qui  est  évidemment  dû  à  l'endos- 
mose, avail  été  observé  par  Fischer ,  avant 
que  M.  Dutrochet  n'ait  décrit  ee  phénomène. 

M.  Vlagnus  fit  cette  expérience  d'une  ma- 
nière  inverse:  il  mit  ta  dissolution  de  sulfate 
de  cuivre  dans  le  lube,  el  l'eau  distillée  dans 
le  vase.  L'eau  entra  dans  le  tube,  et  te  ni- 
veau du  liquide  s'éleva  au  bout  de  q  lelque 
temps  de  pins  de  ■"<  centimètres.  !l  reconnut 
que  le  diamètre  il  i  tube,  ainsi  que  la  nature 
d  i  membrane,  étaii  ni  >an  -  effel  sur  la  pro- 
ducl  "ii  'lu  phénomène .  qui  avait  lieu  a\  >.■<■ 
.;  îs  sels  quelconques.  Il  avança  qu  avec  les 
peu  solubles ,   tels  que  le  sel  marin  , 

i  ,.    ensi st  moins  grande,  tandis  qu'elle 

i  ;|  très-notabl  i  I  els  ti  •  olubl  's  ; 
l  »r  [ue  la  dis  olutio  i  se  trouve  dans 
lo  tube  intérieur  ou  dans  le  vase  où  celui-ci 
e  i  placé ,  le  liquide  monte  toujours  dans 
celui  des  deux  vases  qui  contient  la  disso- 
lution. Il  résulte  'I"  la  ']  t'en  mettant  l'eau 
dans  le  vase  le  plus  étroit,  le  niveau  s'a- 
baisse au  dessous  de  celui  de  la  dissolution 
saline;  les  effets  ne  cessent  que  lors  me  les 
deux  liquides  contiennent  le  sel  au  même 
degré  de  saturation.  La  dissolution  de  cui- 
vre, en  raison  de  sa  co  deur,  se  prête  très- 
bien  .à  ees  expéi  iem  es. 

Parrot  lit  une  expérience  que  nous  devons 
aussi  rapporter. 

Si  l'on  remplit  d'alcool ,  aussi  complète- 
ment que  possible,  un  petit  vase  de  verre, 
fermé  avec  un  morceau  de  vessie  de  bœuf 
ramollie  dans  l'eau,  et  qu'on  renverse  cet 
appareil  dans  un  vas-  rempli  d'eau,  au  bout 
de  quelques  heures  une  grande  quantité 
d'e  u  aura  p  inélré  dans  l'alcool,  et  la  ve  sie 
se  distendra  à  un  point  tel  que,  si  on  la  pi- 
que avec  une  épingle,  on  aura  un  jet  de  trois 
à  six  décimètres  de  haut.  Ce  phéaomène  est 
dû  en  partie  à  la  forte  affinité  de  l'eau  pour 
l'alcool  ,  en  vertu  de  laquelle  ce  dernier 
s'empare  des  molécules  d'eau  engagées  dans 
la  vessie,  et  oblige  ensuite  la  molécule  qui 
vient  immédiatement  après  à  prendre  la  place 
de  relie  que  l'alcool  a  enlevée  à  l'eau. 

On  doit  rapporter  eu  |  artie  à  des  effets  du 
KO  me  genre  le  l'ait  observé  par  Sommering, 
relatif  à  la  concentration  de  l'eau-de- vie  dans 
les  peaux  ;  mais,  dans  ce  cas,  il  faut  ajouter 
que  l'eau  peut  diss  mire  certains  principes 
constituants  de  la  peau  que  l'eau-de-vie  ne 
peut  attaquer.  Dansée  cas,  la  vessie  ou  la 
peau  esl  par  une  dissolution  aqueuse 

concentrée  ;  l'eau  le  ci  I  te  lissolul  on  s'éva- 
pore à  la  sui  Cai  e  exl  ;i  ieure  de  la  vessie  , 
tandis  que  la  substam  ■■  diss  ute  enlève  à 
l'eau-de  vi  iou\  elle  qu  intitéd'eau  pour 

■  e  disso  i 

il  faut  ei  i   la  i  lême  i  aise 

des  effets  produits  quand  on  laisse  séjour- 
ner pendant  Ion  temps  des  fruits  dans 
l'eau-de-vie,  tels  que  cerises ,  prunes,  abri- 
cots, etc.  :  on  tro  Lve  qu'au  bout  d'un  certain 
temps  ils  ont  absorba  une  grande  quantité 
d'alcool.  Il  faut  donc  que  les  sucs  intérieurs 
aient  attiré  une  plus  grande  quantité  d'al- 
que  l'eau. 


END 


GT-J 


Il  est  li  m  de  remarquer  aussi  que  l'urine 
n'imbibe  pas  la  vessie  ,  tandis  que  celle-ci 
peut  laisser  passer  des  sérosités  de  l'exté- 
rieur. 

*  Tel  était  l'état  des  choses  quand  M.  Du- 
trochet reprit  tous  ees  phénomènes,  en  dé- 
couvrit un  grand  nombre  de  nouveaux  ,  et 
les  réunil  tous  dans  une  théorie  qu'il  nom- 
ma théorie  de  l'endosmose  et  de  l'exosmose. 
Jamais  tous  ces  phénomènes  n'avaient  été 
étudiés  d'une  manière  aussi  complète.  Ce 
qui  précède  et  ce  qui  va  suivre  prouvera  que 
M.  Dutrochet,  s'il  a  été  aidé  par  les  expé- 
riences laites  avant  lui  ,  a  le  mérite  incon- 
testable d'avoir  approfondi  les  phénomènes 
plus  que  ses' devanciers  ne  l'avaient  fait,  et 
n'en  doit  pas  moins  être  considéré  comme 
l'auteur  de  la  découverte.  Pour  mieux  étu- 
dier ce  phénomène  ,  il  prit  une  vessie  de 
poulet,  la  remplit  d'une  substance  plus  dense 
que  l'eau  ,  telle  que  le  lait ,  la  gomme  ,  l'al- 
bumine, etc.  Après  l'avoir  fermée  avec  une 
ligature,  il  la  plongea  dans  l'eau.  La  vessie 
ne  tarda^pas  à  se  gonfler.  L'état  lurgide  dura 
plusieurs  jours  ,  après  lesquels  l'effet  cessa. 
Le  caecum,  par  suite  de  la  putréfaction,  de- 
vint lias  pie  ,  en  sorte  que  la  vessie  perdit 
ce  qu'elle  avait  gagné  d'abord.  Dans  ses  ex- 
périences, M.  Dutrochet  s'est  servi  d'un  tube 
de  verre  terminé  d'un  côté  par  un  large  éva- 
sement ,  dont  l'ouverture  est  bouchée  au 
moyen  d'un  morceau  de  vessie  fixée  au 
moyen  d'une  ligature.  La  cavi.é  remplie  du 
liquide  dont  on  veut  connaître  la  force  d'en- 
dosmose plonge  dans  de  l'eau  distillée.  Si  le 
liquide  qui  produit  de  l'endosmose  est  de 
l'eau  de  gomme,  d'J  l'eau  sucrée  ou  une  so- 
lution saline  ,  on  le  place  dans  le  tube  tenu 
dans  une  position  verticale.  Ce  liquide  s'é- 
lève à  une  hauteur  plus  ou  moins  consi- 
dérable. 

M.  Dutrochet  a  posé  en  principe,  quo 
lorsque  deux  liquides  hétérogènes,  pouvant 
se  mêler,  sont  séparés  par  une  cloison  à 
pores  capillaires,  ils  marchent  inégalement 
l'un  vers  l'autre,  en  traversant  les  pores.  Il 
existe  donc  deux  courants  :  le  plus  fort  a 
été  appelé  endosmose,  le  plus  faible  exosmose, 
et  l'appareil  destiné  à  produ:re  le  double 
phénomène,  endosmomvtrr. 

La  différence  de  densité  n'est  pas  toujours 
on  rapport  avec  le  degré  d'endosmose,  quoi- 
que ce  soit  ordinairement  du  côté  le  plus 
lieuse  que  se  dirige  le  courant  d'endosmose. 
L'alcool  el  l'éther  l'ont  exception; ils  secom- 
i»  irtent  relativement  à  l'eau  comme  des  li- 
quides plus  denses. 

On  reconnaît  le  double  courant  en  opé- 
rant avec  de  l'eau  salée  d'un  côté,  de  l'eau 
de  l'autre,  et  se  servant  de  nitrate  d'argent 
pour  réactif. 

Le  mélange  des  deux  liquides  hétérogènes 
est  une  condition  indispensable  pour  la  pro- 
duction du  phénomène;  sans  cela  le  volume. 
de  l'un  ne  pourrait  pas  s'accroître  aux  dépens 
du  volume  de  l'autre,  comme  cela  arrive 
avec  l'eau  el  l'hune.  Il  n'en  esl  pas  de  même 
quand  on  opère  avec  une  huile  volatile  el 
une  huile  fixe  ,  telles  que  l'huile  de  lavande 


G" 


ENL 


I  \H 


G74 


et  l'huile,  d'olive;  le  courant  va  delà  pre- 
mière à  la  seconde.  Le  phénomène  a  encore 
lieu   entre   l'alcool   et  les  huiles  volatiles  , 

parce  que  ces  deux  liquides  se  dissolvent 
l'un  dans  l'autre. 

Les  membranes  végétales  produisent  les 
i  mêmes  ell'ets  que  les  membranes  animales. 

On  prouve  de  la  manière  suivante  que  la 
cloison  séparatrice,  en  raison  de  sa  nature 
chimique  ,  exerce  une  grande  influence  sur 
ce  phénomène.  Si  l'on  prend  pour  mem- 
brane séparatrice  du  taffetas  enduit  de  caout- 
chouc, qui  n'est  point  perméable  à  l'eau,  et 
que  l'on  opère  avec  ce  liquide  et  de  l'eau 
sucrée,  il  n'y  a  point  d'endosmose;  mais  il 
n'en  est  pas  de  même  quand  on  met  dans  le 
i  servoir,  à  la  place  de  l'eau  sucrée,  de  l'al- 
cool :il  y  a  endosmose  de  l'eau  vers  l'alcool. 
Pendant  un  certain  temps  ,  elle  est  d'abord 
très-lente,  puis  elle  devient  plus  rapide,  en 
raison  de  l'action  exercée  par  l'alcool  sur  le 
caoutchouc,  laquelle  rend  perméable  la  cloi- 
son aux  deux  liquides.  Il  y  a  en  môme  temps 
exosmose. 

Dans  les  essa's  qui  ont  été  faits  pour  voir 
jusqu'à  quel  point  les  lames  poreuses  mi- 
nérales produisent  des  ell'ets  d'endosmose  , 
M.  Dutrochet  a  substitué  à  la  membrane  or- 
ganique une  lame  de  grès  tendre  de  6  mil- 
limètres d'épaisseur,  et  a  opéré  avec  de  l'eau 
ordinaire  et  de  l'eau  chargée  de  2  cenlièmes 
de  gomme.  L'endosmose  ne  s'est  pas  pro- 
duite. 11  en  a  été  de  même  avec  une  lame  de 
V  millimètres.  Avec  une  lame  de  grès  dur 
et  ferrugineux  de  3  millimètres  d'épaisseur, 
on  a  eu  une  endosmose  très-faible.  En  gé- 
néral ,  le  grès  ne  donne  poiut  le  phénomène 
d'endosmose  ,  bien  que  doué  de  la  perméa- 
bilité capillaire. 

La  porcelaine  dégourdie,  qui  n'est  autre 
chose  qu'un  silicate  d'alumine  avec  ex- 
cès de  base ,  est  (rès-perméable  à  l'eau, 
comme  on  sait  ;  elle  ne  donne  aucun  signe 
d'endosmose,  en  opérant  même  avec  des  li- 
quides possédant  à  un  haut  degré  cette  puis- 
sance, tels  que  les  solutions  fortement  char- 
gées de  sucre,  d'alcool,  etc.  Dans  les  expérien- 
ces tentées  à  cet  égard,  le  liquide  supérieur  a 
toujours  liltré  à  travers  le  liquide  inférieur, 
pour  se  mettre  de  niveau  avec  lui.  M.  Dutro- 
chet conclut  de  ce  fait  et  du  précédent  que  les 
corps  siliceux  étaient  privés  de  la  propriété 
de  produire  l'endosmose.  Il  n'en  est  pas  de 
même  des  diaphragmes  en  argile  cuite,  mais 
non  suffisamment  pour  mettre  obstacle  au 
passage  des  liquides.  Une  lame  d'argile 
cuite,  d'un  millimètre  d'épaisseur,  produit 
le  phénomène  à  un  degré  assez  marqué.  Il 
en  est  de  môme  en  donnant  une  épaisseur 
de  2  à  5  millimètres  au  diaphragme.  On  a 
obtenuégalcmentdes  ell'ets,  mais  moins  mar- 
qués, avec  des  lames  d'argile  grossière  d'un 
centimètre  et  demi  d'épaisseur.  Ainsi  donc, 
les  substances  alumineuses  sont  très-propres 
à  produire  l'endosmose  ;  propriété  dont  pa- 
raissent en  grande  partie  privées  les  subs- 
tances siliceuses,  comme  nous  venons  de  le 
dire. 

Passons  au  calcaire.  Une  lame  de  calcaire 


ten  Ire  ne  produit  point  le  phénomène.  Des 
effets  négatifs  furent  produits  également 
avec  des  laines  de  calcaire  de  ;)  millimètres 

d'épaisseur.  Une  lame  de  marbre  de  1  milli- 
mètre d'épaisseur,  et  qui  perdait  par  ùltra- 
tion,  dans  l'espace  d'un  jour,  2!  millimètres 
d'eau  mesurée  parle  tube,  a  donné  une  en  - 
dosmose  de  7  millimètres  en  2V  heures,  avec 
l'eau  et  l'eau  sucrée.  On  doit  considérer  le 
carbonate  de  chaux  comme  possédant  à  un 
faible  degré  la  propriété  endosmomique. 

L'élévation  de  température  au  .mente  la 
quantité  de  liquide  introduit  par  l'endosmose 
dans  un  temps  donné.  Cette  expérience  a  été 
faite  en  adaptant  à  un  tube  de  verre  un  cœ- 
cum  de  poulet  au  moyen  d'une  ligature,  et 
remplissant  ce  cœcura  d'une  solution  com- 
posée de  deux  parties  de  gomme  dans  dix 
parties  d'eau.  On  avait  pesé  d'abord  c.  t  ap- 
pareil ;  on  le  plongea  dans  un  vase  cou  te- 
nant de  l'eau  distillée  de  IV'  centigrades. 
Au  bout  d'une  heure  et  demie,  l'appareil 
n'ayant  point  changé,  on  le  pesa  de  nouveau, 
et  on  lui  trouva  une  augmentation  de  poids 
de  13  grammes.  En  le  plongeant  dans  de 
l'eau  de  23  à  20",  l'accroissement  de  poids  fut 
de  23  grammes. 

L'effet  de  l'endosmose  est  en  général  pro- 
portionnel à  l'étendue  de  la  surface  de  la 
cloison.  L'expérience  a  confirmé  ce  fait.  On 
prend  pour  élément  de  la  vitesse  et  de  la 
force  de  l'endosmose,  la  quantité  de  liquide 
introduite  dans  un  temps  donné  pour  le 
même  appareil,  et  par  conséquent  avec  la 
même  membrane.  En  général,  |  lus  le  liquide 
quise  trouve  dans  l'eudosniomètre  est  dense, 
plus  la  vitesse  est  considérable.  Il  est  né- 
cessaire aussi  que  les  expériences  se  sui- 
vent rapidement  ;  car  si  elles  sont  faites  à 
de  longs  intervalles,  on  obtient  quelquefois 
des  résultats  différents  de  moitié.  Ces  varia- 
tions tiennent,  s<,it  au  changement  dû  à  la 
densité,  soit  à  celui  que  la  membrane  a  dû 
éprouver.  Il  résulte  de  plusieurs  séries  d'ex- 
périences faites  par  M.  Dutrochet,  que  les 
vitesses  de  l'endosmose  obtenues  avec  diver- 
ses densités  d'un  même  liquide  intérieur, 
sont  proportionnelles  aux  excès  de  leur  den- 
sité sur  celle  de  l'eau.  Pour  mesurer  celte  ; 
vitesse,  M.  Dutrochet  s'est  servi  d'un  appa-  . 
reil  à  idcu  près  semblable  à  celui  employé 
par  Haies  et  divers  physiologistes  pour  me- 
surer la  force  ascensionnelle  delà  sève. 

En  employant  de  l'eau  sucrée,  on  préserve 
la  face  intérieure  de  la  membrane  d'altéra- 
tion, mais  non  la  surface  extérieure.  Dans 
ce  cas,  l'endosmose  s'arrête  ;  mais,  en  chan- 
geant l'eau,  on  la  voit  reparaître.  Les  expé- 
riences qui  ont  été  faites  montrent  que  la 
loi  qui  préside  à  la  force  de  l'endosmose  est  la 
même  que  celle  que  l'on  a  reconnue  pour 
sa  vitesse. 

Cette  loi,  néanmoins,  ne  doit  pas  être  con- 
sidérée comme  générale,  attendu  que  l'en- 
dosmose ne  dépend  pas  seulement  de  la  dif- 
férence de  den.sité  des  deux  liquides,  mais 
encore  des  qualités  propres  aux  liquides.  En 
effet,  comme  on  l'a  déjà  vu  précédemment, 
l'alcool,  quia  une  densité  moindre  Que  l'eau, 


675  END 

produit  une  en  losmose  très-énergique  diri- 
gée de  l'eau  vers  l'alcool.  On  remarque  des 
effets  semblables  avec  des  liquides  organi- 
ques, effets  i|ni  ne  dépendent  nullement  de 
la  densité.  M.  Dutrochet  a  cherché  la  me- 
sure comparative  de  l'endosmose  produite 
par  différents  liquides  mis  en  rapport  avec 
l'eau  pure,  en  se  servant  de  la  môme  mem- 
brane. Ses  expériences  présentenl  quel- 
ques difficultés,  attendu  que   la  membri 

séparatrice  ne  conserve  pas  le  môme  degré 
de  perméabilité,  q  land  les  expériences  sont 
de  longue  durée.  Les  expériences  qu'il  a  fai- 
tes a  ce  sujet  montrent  qu'il  est  impossible 
d'obtenir  des  i  ésultats  rigoureusement  com- 
parables en  mesurant  avec  le  môme  endos- 
moraètre  le  pouvoir  d'endosmose  de  chaque 
I  quide.  Cependant,  c'est  le  seul  moyen  d'ex- 
périmentation que  l'on  puisse  employer; 
s  ulement,  il  faut  faire  un  grand  nombre 
d'expériences,  écarter  les  résultats  les  plus 
discordants  et  prendre  des  moyennes.  C'est 
en  opérant  de  cette  manière  que  M.  Dutro- 
chet a  trouvé  qu'à  même  densité  une  solu- 
tion de  sel  marin  et  une  de  sulfate  de  soude 
ont  un  pouvoir  d'endosmose  dans  le  rapport 
de  1  à  2.  Ces  solutions  étant  mises  en  rap- 
port avec  l'eau  pure,  avec  l'eau  de  gomme 
arabique  et  l'eau  sucrée  à  même  densité,  le 
rapport  paraît  être  également  du  1  à  2,  ou 
plus  exactement  de  8  à  17.  j 

Des  expériences  ont  été  faites  pour  com- 
parer le  pouvoir  d'endosmose  do  l'eau  char- 
gée de  gélatine  et  d'albumine,  qui  sont  les 
deux  substances  les  plus  répandues  dans 
l'organisme  animal.  La  gélatine  a  été  tirée 
de  la  colle  de  poisson,  et  l'albumine  de  l'œuf 
d'une  poule. 

L'eau  gélatineuse  avait  une  densité  de  1,01. 
L'eau  albumineuse,  à  la  même  densité, con- 
tenait 0,04t  de  son  poids  de  l'albumine  ; 
quantité  égale  à  celle  de  la  gélatine  conte- 
nue dans  l'eau  gélatineuse  ayant  la  mémo 
densité.  Les  moyennes  des  résullatsobtenus 
ont  montré  que  le  rapport  du  pouvoir  d'en- 
dosmose de  l'eau  gélatineuse  au  pouvoir 
d'endosmose  de  l'eau  albumineuse,  l'eau 
pure  étant  le  liquide  extérieur,  était  ::  1  :  k. 

On  a  vu  que  le  sucre  était,  de  toutes  les 
substances  végétales,  relie  qui  ,  dissoute 
dans  l'eau,  avait  le  plus  de  pouvoir  d'endos- 
raose.  Ou  a  cherche  naturellement  quel  était 
le  rapport  du  pouvoir  d'endosmose  de  l'eau 
sucrée  et  de  l'eau  albumineuse  avant  la 
même  densité  que  celle  déjà  indiquée,  1,01. 
Ce  rappoi  t  est  d'environ  1 1  à  12.  Dès  lors,  on 
peut  établir  le  rapport  suivant  pour  les  pou- 
voirs d'endosmose  : 

Eau  gélatineuse 5, 

Eau  gommée 5,17 

l m  sucrée il, 

Eau  albumineuse 12 

Voyons  maintenant  comment  se  compor- 
tent dans  l'endosmose  les  acides  et  les  alcalis. 
Dans  ses  premières  expériences,  en  1820, 
M.  Dutrochet  avait  annoncé  que  les  acides 
avaient  une  action  opposée  à  celle  des  alca- 
lis, dans  leur  réaction  sur  l'eau  dont  chaque 


END 


07G 


solution  était  séparée  par  une  membrane. 
Avec  la  solution  alcaline,  le  courant  allait 
de  l'eau  vers  celte  dissolution.  Deux  ans 
a  irès,  en  soumettant  à  l'expérience  divers 
acides,  ,\I.  Dutrochet  reconnut  que  le  vinai- 
gre et  ies  acides  nitrique  et  hydrochlorique, 
séparés  île  l'eau  par  une  vessie,  donnaient 
lieu  à  un  courant  d'endosmose  dirigé  de  l'eau 
vers  l'aride.  Quant  aux  arides  sulfurique  et 
hydrosulfurique,  qui  sont  impropres  à  la 
production  de  l'endosmose,  ils  ont  reçu  en 
conséquence  la  qualification  de  liquides  inac» 
tifs. 

Dans  une  autre  série  de  recherches,  M.  Du- 
trochet a  été  conduit  à  une  suite  de  fails 
que  nous  allons  faire  connaître.  Dans  ses 
premières  expériences,  les  acides  avaient 
toujours  été  placés  dans  l'endosmomètre  , 
par  conséquent  au-dessus  de  l'eau.  L'acide 
hydrochlorique,  à  divers  degrés  de  densité, 
et  l'acide  nitrique  seulement  à  des  degrés  as- 
sez élevés  de  densité,  avaient  montré  un 
courant  d'endosmose  dirigé  de  l'eau  vers  l'a- 
cide. L'acide  sulfurique  assez  étendu,  et  l'a- 
cide hydro-sulfurique ,  descendaient  tou- 
jours et  graduellement  dans  le  tube  de  l'en- 
dosmomètre. Il  en  conclut  aussitôt  que  les 
arides  ne  produisaient  aucune  endosmose 
et  filtraient  mécaniquement  à  travers  les  po- 
res de  la  membrane,  en  vertu  de  leur  propre 
poids;  mais  ayant  opéré  avec  de  l'acide  oxa- 
lique placé  dans  l'endosmomètre,  il  vit  l'a- 
cide s'abaisser  rapidement  dans  le  tube;  il 
répéta  alors  l'expérience  inverse,  c'est-à-dire 
qu'il  plongea  l'endosmomètre,  rempli  d'eau 
dans  une  solution  d'acide  oxalique;  il  vit 
a'ors  l'eau  monter  dans  le  tube  ,  ce  qui  an- 
nonçait évidemment  un  courant  dirigé  de 
l'acide  vers  l'eau.  En  analysant  cette  expé- 
rience, il  constata  l'existence  du  double  cou- 
rant. L'endosmose  était  d'autant  plus  rapide, 
que  l'acide  oxalique  extérieur  avait  une  plus 
forte  densité.  Voilà  donc  un  liquide  plus 
dense  que  l'eau,  qui  donne  naissance  néan- 
moins à  un  courant  en  sens  contraire;  ce 
fait  était  une  exception  à  la  règle  générale,  à 
laquelle  ne  pouvaient  être  rapportés  que 
l'alcool  et  quelques  liquides  végétaux.  AI. 
Dutrochet  a  cherché  quelle  pouvait  être  la 
cause  de  cette  inversion;  voici  les  expérien- 
ces qu'il  a  faites  à  ce  sujet.  11  a  commencé 
par* comparer  la  filtration  de  ces  liquides 
dans  le  même  enilosinomètre,  dont  la  mem- 
brane élait  baignée  extérieurement  par  le 
même  liquide,  en  observant  la  quantité  de- 
son  abaissement  dans  le  tube  de  l'instru- 
ment, pendant  le  même  temps  employé  pour 
observer  la  filtration  de  l'eau,  les  circonstan- 
ces, bien  entendu,  étaient  exactement  sem- 
blables. En  opérant  ainsi,  il  a  trouvé  qu'à  la 
température  de  -j-  21",  la  tiltrat;on  de  l'eau 
de  pluie  étant  représentée  par  2\,  la  filtra- 
tion d'une  solution  aqueuse  d'acide  oxalique 
à  la  faible  densité  de  1,005  était  représentée 
par  12;  à  la  densité  de  1,01,  la  filtration  était 
9.  On  voit  donc  que  l'eau  traverse  plus  faci- 
lement les  membranes  animales  que  ne  le 
l'ait  une  solution  aqueuse  d'acide  oxalique, 
et  cependant  ce  dernier  liquide  traverse  la 


C77 


EM) 


membrane  animal.'  plus  facilement   et    rn 
plus  grande  quantité  que  ne  fait  l'eau,  lors- 
que cette  dernière  baigne  la  face  extérieure. 
Cette  propriété  de  l'acide  oxalique  est  par- 
tagée par  les   acides   tartrique   et  citrique, 
qui   sont  beaucoup  plus  solubles.  De  plus' 
ces  deux  acides  jouissent  de   la  singulière 
propriété   que   leurs   ell'ets   d'endosmose,  à 
diflérents  degrés   de   densité,  ne  sont   pas 
dans  le  même  sens,  c'est-à-dire  que  des  so- 
lutions très-denses  et  des   solutions  moins 
denses  présentent  l'endosmose  dans  un  sens 
inverse.  A  1  égard  de  l'acide  tartrique, quand 
la  solution  a  une  densité  supérieure  a   1  05, 
et  qu'elle  est  séparée  de  l'eau  par  une  mem- 
brane animale,  à    la   température   de   -f  25 
centigrades,  le  courant  va  de  l'eau  à  l'acide; 
pour  les  densités  inférieures  à  1,05,  le  cou- 
rant   va    en     sens    inverse.   A    la    densité 
moyenne  de  1,05.  il  n'y  point  d'endosmose, 
mais  il  y  a  pénétration  d'acide  et   d'eau  à 
travers  la  membrane. 

En  cherchant  comment  la  température  in- 
tervenait dans    ces    diverses    expériences, 
M.  Dutrochet  a   reconnu  que  l'abaissement 
de  température  favorise  l'endosmose    vers 
1  eau;  que  son  élévation  la  favorise  vers  l'a- 
cide, et,  par  un  grand  nombre  d'expériences 
que  nous   ne  rapportons  pas  ici,  que  l'en- 
dosmose est   so  mise  à  des   lois  tout  à  fait 
différentes  de  celles  qui  régissent  la  simple 
îltration  capillaire.  Nous  ajouterons  que  les 
liquides  acides  sont  les  seuls  qui  aient  of- 
lert  le  courant  d'endosmose  dirigé  vers  l'eau. 
L  acide  sulfurique,  par  exemple,  à  la  densité 
de  1,0'JJ,  et  à  la  température  de  +  10°  cen- 
tigrades, étant  séparé  de   l'eau   par  un  mor- 
ceau de  vessie,  le  courant  est  dirigé  de  l'eau 
vers  1  acide;  a  la  densité    de  1,024,  pour  la 
môme   température  et  une  partie  du   tube 
étant  plongée   dans  l'eau,  l'endosmose   est 
dans  un  autre  sens.  11  y  a  absence  d'endos- 
mose à  la  densité  de  1,07. 

L'acide  sulfureux  qui,  à  la  densité  de  1,02, 
nome  que  la  seule  endosmose  vers  l'eau, 
avait  assez  d'énergie  à  la  température  de 
+  5",  comme  à  celle  de  -f  25°. 

L'acide  hydrosulfurique  se  comporte  de 
la  même  manière. 

L'acide  chlorhydrique,  qui  est  le  plus  puis- 
sant pour  opérer  l'endosmose  de  l'eau  vers 
1  acide,  exige  que  l'on  affaiblisse  considéra- 
blement sa  densité  pour  avoir  un  courant  en 
sens  inverse.  Ainsi,  à  la  température  de 
+,">'.  faut  que  celte  densité  soit  réduite 
à  1,003.  A  une  température  au-dessous  de 
22°,  le  même  acide  pioduit  la  même  endos- 
mose :  en  possédant  une  plus  forte  densité, 
le  terme  moyen  où  il  y  ait  absence  d'endos- 
mose est  la  densité  1,017,  à  la  température  de 
+  10'  centigrades.  A  cette  même  tempéra- 
ture et  à  la  densité  de  1,02,  l'endosmose  est 
dirigée  vers  l'acide,  et  à  la  densité  de  1,015, 
le  phénomène  est  en  sens  inverse.  A  une 
température  plus  élevée,  l'endosmose  est 
dirigée  vers  l'acide.  En  employant  une  mem- 
brane végétale  au  lieu  d'une  membrane  ani- 
male, la  singularité  de  ces  phénomènes  est 
encore  plus  évidente. 


f.xd 


073 


Quand  l'acide  oxalique  est  séparé  ne  l'eau 
par  une  membrane  animale,  l'endosmose  est 
toujours  dirigée  de  l'acide  vers  l'eau.  On  a 
rempli  d  une  solution  de  cet  acide  une  gous- 
se de4)aguenaudier,donton  a  fait  un  endos- 
momètre;  1  immersion  dans  l'eau  de  pluie  a 
indique  que  l'endosmose  se  dirigeait  vers 
acide  II  en  a  été  de  même  avec  une  mem- 
brane d  ttlhum  porum.  Ces  effets  inverses  de 
peux  produits  par  la  membrane  animale  sont 
es  mêmes  avec  les  acides  tartrique,  citrique 
et  hydrosulfurique. 

L'acide  sulfureux  à  la  densité  de  1,02  qui 
produit  avec  une  membrane  animale  l'endos- 
mose vers  l'eau,  à  toutes  les  températures 
au-dessus  de  zéro  et  jusqu'à  25°,  ne  jouit  pas 
de  cette  propriété  avec  la  membrane  végé- 
tale, tandis  qu'avec  une  lame  d'argile  cuite 
on  a  une  endosmose  très-ér.ergique  vers 
1  eau.  Dans  les  expériences  avec  les  acides 
il  ua  été  question  que  du  courant  d'endos- 
mose, mais  l'on  peut  facilement  voir  le  cou- 
rant d  exosmose;  il  suffit  de  plonger  le  ré- 
servoir de  l'endosmomètrc  con'enant  de  l'a- 
cide nitrique  et  chlorhydrique  dans  un  bocal 
rempli  d  eau,  on  voit  alors  l'acide  traverser 
a  membrane  et  descendre  dans  l'eau  sous 
lurme  de  stries  nombreuses. 

AL  Dutrochet,  dans  ses  premières  expé- 
riences, avait  remarqué  qu'en  ajoutant  un 
peu  d  acide  sulfurique  ou  hydrosulfurique  à 
1  eau  gommée,  le  courant  d'endosmose  ces- 
sait de  se  porter  de  l'eau  vers  l'eau  gommée, 
de  sorte  que  le  liquide  du  tube  s'aba  ssait. 
Let  etlet  est  évidemment  dû  à  la  direction 
du  courant  d  endosmose  de  l'acide  vers  l'eau 
On  a  vu  plus  haut  que  l'endosmose  était  due 
a  1  existence  d'un  courant  fort,  opposé  à  un 
contre-couianl  faible;  mais  si  ces  deux  cou- 
rants, qui  sont  antagonistes,  deviennent 
égaux,  il  ne  peut  s'accumu  er  de  liquide  ni 
d  un  cote  ni  de  l'autre.  Dans  ce  cas  ,  il  y  a 
absence  d  endosmose. 

On  conçoit  maintenant  comment  il  se  fait 
que  la  présence  de  l'acide  hydrosulfurique 
dans  les  uquides  qui  renferment  des  sub- 
stances animales  en  putréfaction  détruise 
endosmose.  On  a  vu  qu'avec  tous  les  acides 
l  endosmose  est  dirigée  vers  l'eau  quand  leur 
densité  est  convenable;  l'acide  hydrosuifu- 
nque  donne  constamment  cette  direction. 

Ajoutons  à  une  solution  de  gomme  ayant 
une  faible  densité  une  quantité  considérable 
de  cet  acide;  il  lui  communiquera  sa  propriété. 
Si  la  quantité  d'acide  est  moins  considérable, 
le  liquide  mélangé  tendra  à  couler  par  en- 
dosmose vers  l'eau,  avec  autant  de  force  que 
1  eau  tendra  a  couler  par  endosmose  vers  ce 
même  liquide  mélangé.  Les  deux  forces  se 
leront  alors  équilibre,  et  il  n'y  aura  plus 
d  endosmose.  Si  la  quantité  d'acide  est  fai- 
ble, la  puissance  d'endosmose  de  l'eau  de 
gomme  l'emportera. 

Au  surplus,  des  expériences  réitérées  ont 
prouvé  que  c'est  à  la  seule  présence  de  l'acide 
hydrosulfurique  dans  les  conduits  capillaires 
de  la  cloison,  qu'est  due  l'abolition  de  l'en- 
dosmose. 

Al.  Dutrochet  a  entrepris  quelq  es  reclier- 


(7:1 


LND 


fxd 


■«so 


nhcs  dans  le  but  do  connaître  les  effi  ts  qu  ■ 
présentent  les  liguides  acides  quand  ils  sont 
séparés  des  liquides  alcalins  par  une  mem- 
brane animale.  La  cloison  était  d'un  mor- 
ceau de  vessie,  et  il  mit  dans  l'endosïnomè- 
tre  une    solution    aqueuse    de   sonde  d'une 
densité  égale  à  1,009;  Le  liquide  extérieur 
était  une  solution  aqueuse  de  I  acide  hydro- 
cjilorique  d'une  densité  égale  à  1,193;  l'en- 
dosmose fut  dirigée  île  l'alcali  a  l'acide  dont 
la  densité  était  supérieure.  L'expérience  fut 
continuée   en  diminuant   graduellement  la 
densité  de  l'eau  acidulée.  L'endosmose  fut 
toujours  dirigée  de   l'alcali  vers  l'acide,  jus- 
au'à  ce  qu'on   fui  arrivé  à  la  densité  1,080. 
il  n'y  eut  plus  alors  d'endosmose,  et  le  phé- 
nomène fui  produil  en  sens  inverse,  en  con- 
tinuant à  diminuer  la  densité  de  1  acide.  On 
arriva  par  conséquent  a  un  point  ou  la  so- 
lution alcaline  était    inférieure  en  densité  à 
celle   de    l'acide.  Il  en  fut  encore   de   même 
lorsque  la  densité  de  l'acide  fut  égale  à  celle 
de  l,i  solution  alcaline,  c'est-à-dire  à  1,009. 
\  partir  de  ce  point,  en  diminuant  seulement 
la  densité  de   la  solution  alcaline,  l'endos- 
mose ne   changea  pas  de   direction.  Il  en  a 
été  encore  de  même  jusqu'à  ce  que  la  solu- 
tion alc.dme  fût  descendue  à  1,0001)1.   On 
voit  par  là  que  les  solutions   acides  et  alca- 
lines, séparées  par  un  morceau  de  vessie,  se 
comportent  absolument  comme  le  font  les 
solutions  acides  et  l'eau  pure  dans  les  mêmes 
circonstances.  Tels  sont  les  phénomènesgô- 
néraux  observés  jusqu'ici  à  l'égard  de  l'en- 
dosmose. Nous  allons  maintenant  l'aire  con- 
naître les  opinions    mises  sur  leur  produc- 

t -  ^       .         _ 

Théorie  de  l'endosmose.  —  On  sait  que  Po- 
rette  a  prouvé  qu'en  divisant  un  vase  en 
deux  compartiments  par  un  morceau  de  ves- 
sie, et  remplissant  d  eau  chacun  des  com- 
partiments, si  l'on  mettait  en  communica- 
tion les  compartiments  avec  les  deux  pôles 
, l'une  pile,  au  moyen  de  deux  lames  de  pla- 
tine, en  vovait  l'eau  transportée  du  compar- 
timent positif  dans  le  compartiment  négatif, 
et  s'élever  dans  ce  dernier.  M.  Dutrochet 
répéta  l'expérience  avec  un  cœeum  de  pou- 
let rempli  .l'eau,  auquel  il  ajusta  u\)  lune  Je 

verre,  et  qu'il  plongea  également  dans  un 
vase  remp  i  d'eau.  L'eau  du  vase  lin  mise  eu 
,  i  tnmunication  avec  le  pôle  positif,  et  l'eau 
du  cœcum  avec  le  pôle  négatif.  L'eau  du  tube 
ne  tarda  pas  a  s'éiever  au-dessus  des  bords; 
['expé  ieoce  l'ai  répétée  eu  sens  inverse,  ci 
p.  cœcuin   se   vida.    L'électricité  produirait 

,,,,  ,,-  des  elle!  i  semblables  a  ceux  obti  un  i 
avec  deux  liquides  île  diverse  densité', 

le,  expériences  d'endosmoses.  Cette  expé- 
rience tendait  donc  à  donner  une  origine 
i  le  trique  aux  phénomènes  d'endosmose  et 
d'exosmose,  mais  il  suffit  d'une  simple  ana- 
lyse de  tous  ces  phénomènes  pour  être  con- 
vaincu que  plusieurs  causes  concourent  à 
leur  production. 

l*oisson,  en  1820,  à  l'époque  où  M.  Du- 
tïoehet  publia  ses  premières  expériences, 
émit  l'idée  que  les  phénomènes  pouvaient 
être  dus  ù  l'action  capillaire,  jointe  à  l'affinité 


des  deux  liquides  hétérogènes.  D'après  cette 
manière  de  voir,  il  ne  devrait  exister  qu'un 
seul  courant  au  travers  de  la  membrane  sé- 
paratrice; courant  dirigé  vers  celui  des  deux 
liquides  qui  est  doué  de  la  plus  grande  fore-' 
d'attraction.  Cette  conséquence  de  l'analyse 
est  en  opposition  avecles  faits.  On  peut  con- 
sulter, page  73  de  l'ouvrage  de  M.  Dutrochet 
sur  l'endosmose,  le  passage  de  Poisson  re- 
latif à  cette  théorie. 

G.  Magnus  publia,  dans  les  Annales  de  Pog- 
gendorf,  une  théorie  qui  revient  à  peu  près 
à  celle  de  Poisson.  On  a,  dit-il,  une  explica- 
tion complète  du  phénomène,  eu  regardant 
la  vessie  comme  un  corps  poreux,  et  en  ad- 
mettant :  1"  qu'il  existe  une  certaine  force 
d'attraction  entre  les  molécules  des  liquides 
différents  ;  que  les  liquides  différents  (as- 
sent  plus  ou  moins  facilement  par  la  même 
ouverture  capillaire.  Plus  loin  il  ajoute  : 
Quand  les  molécules  d'une  dissolution  sa- 
line quelconque  auront  entre  elles  plus  de 
cohésion  que  celles  de  l'eau,  elles  passeront 
plus  difficilement  que  l'eau  par  des  ouvertu- 
res très-étroites,  toutes  choses  égales  d'ail- 
leurs, il  en  résulte  que  plus  une  dissolution 
est  concentrée,  plus  elle  aura  de  difficulté  à 
pénétrer  par  des  ouvertures  capillaires. 

Or  il  n'eu  est  pas  toujours  ainsi,  comme 
les  solutions  acides  le  prouvent,  ce  qui  mon- 
tre que  les  données  de  Poisson  et  Magnus 
ne  sont  pas  suffisantes  pour  expliquer  les 
phénomènes.  La  théorie  du  célèbre  mathé- 
maticien est  infirmée  encore  par  ce  fait,  que 
les  cloisons  siliceuses  sont  incapables  de 
produire  l'endosmose,  bien  qu'elles  possè- 
denl  la  porosité,  et  par  conséquent  la  capil- 
larité nécessaire  pour  que  le  phénomène  ait 
lieu. 

D'autres  physiciens  ont  rapporté  ce  phé- 
nomène à  la  différence  de  viscosité  des  deux 
liquides;  le  liquide  le  moins  visqueux,  fil- 
trant avec  plus  de  facilité  que  l'autre,  devait 
augmenter  sans  cesse  de  volume.  Suivant 
celle  manière  de  voir,  on  serait  obligé  do 
considérer  certains  liquides  très-peu  denses 
comme  des  liquides  très-visqueux,  afin  d'ex- 
pliquer pourquoi  l'endosmose  est  dirigée  ne 
l'eau  vers  l'alcool.  Or  différents  faits  mon- 
trent que  le  courant  d'endosmose  n'est  pas 
toujours  dirigé  du  liquide  le  moins  visqueux 
vers  le  liquide  qui  l'est  le  plus.  Au  surplus, 
pour  montrer  ce  fait,  M.  Dutrochet  a  cher- 
ché la  mesure  comparative  de  la  viscosilé 
dés  liquides,  en  observ  int  le  temps  que  cha- 
cun d'eux,  ;i  volume  égal,  mettait  à  s'écou- 
ler par  un  tube  capillaire  de  verre,  à  la 
même  température.  Il  a  reconnu,  en  expéii- 
mentani  ainsi,  que  la  viscosité  de  l'eau  su- 
crée, qui  contient  une  partie  de  sucre  sur 
trente-deux  parties  d'eau,  est  très-peu  supé- 
rieure à  celle  de  l'eau;  que  la  viscosité  de 
l'eau  gommée  dans  les  mêmes  proportions 
est  bien  supérieure  à  celle  de  1  eau  sucrée 
précédente.  D'autres  faits  tendent  encore  à 
prouver  que  l'endosmose  ne  peut  être  attri- 
buée à  la  viscosité  des  liquides,  et  entre  au- 
tres celui-ci,  qu'il  n'y  a  pas  d'endosmose  en- 
tre deux  liquides  n'ayant  pas  la  même   vis- 


681 


END 


END 


m 


cosité  quand  ils  sont  séparés  par  un  dia- 
phragme siliceux. 

Dans  l'origine,  M.  Dutrochet,  pour  expli- 
quer les  phénomènes  d'endosmose  et  d'exos- 
mose,  avait  admis  que  leur  production  était 
due  à  la  différence  de  l'ascension 'capillaire 
entre  deux  liquides  ;  mais  ayant  observé  de- 
puis des  effets  contraires  dans  la  direction 
avec  les  acides  de  l'eau,  cette  exception  de- 
vait infirmer  la  loi  générale  qu'il  avait  cher- 
ché à  établir  ;  dès  lors  il  se  borna  à  dire  que 
cette  loi  ne  pouvait  être  appliquée  qu'aux 
faits  généraux  qui  sont  les  plus  nombreux. 
Ainsi  M.  Dutrochet  a  donc  posé  en  principe 
«  que  l'inégalité  de  l'ascension  capillaire  des 
deux  liquides  que  sépare  une  cloison  à  po- 
res assez  petits  pour  s'opposer  à  la  facile 
perméabilité  de  ces  deux  liquides,  en  vertu 
de  leur  seule  pesanteur,  est  une  des  condi- 
tions générales  de  l'existence  de  l'endosmose 
qui,  dans  le  plus  grand  nombre  de  cas,  di- 
rige son  courant,  du  liquide  le  plus  ascen- 
dant dans  les  tubes  capillaires,  vers  le  li- 
quide le  moins  ascendint.  »  Pour  s'assurer 
jusqu'à  quel  point  ce  principe  était  fondé, 
l'inégalité  de  densité  des  liquides  étant  une 
cause  d'endosmose,  il  a  dû  rechercher  quelle 
était  la  différence  d'ascension  capillaire  ré- 
sultant d'une  différence  déterminée  dans 
cette  densité.  Il  fallait  ensuite  rechercher  si 
la  différence  d^aseension  capillaire  des  deux 
liquides  était  en  rapport  constant  avec  la 
différence  de  l'endosmose  ;  c'est  ce  qu'a  fait 
M.  Dutrochet. 

On  sait  que  l'eau  est  de  tous  les  liquides 
celui  qui  s'élève  le  plus  dans  les  tubes  ca- 
pillaires :  que  les  sels,  ainsi  que  les  substan- 
ces qu'elle  tient  en  solution,  augmentent  sa 
densité  et  diminuent  sa  propriété  capillaire, 
propriété  qui  est  également  diminuée  par  la 
chaleur  ;  l'alcool  et  l'éther  se  comportent  ab- 
solument connue  les  liquides  denses. 

Passons  aux  expériences.  M.  Dutrochet  a 
d'abord  expérimenté  avec  le  même  tube,  à 
température  égale,  et  prenant  pour  liquides 
l'eau  et  une  solution  île  sel  marin.  On  sait 
que  la  couche  de  liquide  qui  mouille  inté- 
rieurement le  tube  est  un  des  éléments  de 
l'ascension  capillaire.  Si  ou  opère  avec  de 
l'eau  et  un  tube  préalablement  mouillé  a-vec 
ce  liquide,  l'eau  s'élèvera  à  une  certaine 
hauteur;  mais  si  les  parois  ont  été  mouillées 
avec  tout  autre  liquide,  l'eau  ne  s'élèvera  pas 
à  la  même  hauteur.  En  vain  voudra-t-on  en- 
lever avec  de  l'eau  le  liquide  adhérent  qui 
s'oppose  à  l'ascension  de  l'eau  ;  on  ne  peut 
y  parvenir  complètement  qu'à  l'aide  du  frot- 
tement. M.  Dutrochet  a  opéré  avec  une  so- 
lution de  chlorure  de  sodium  ayant  une  den- 
sité de  1,12,  celle  de  l'eau  étant  1  ;  en  ajou- 
tant à  cette  solution  un  volume  égal  d'eau, 
la  densité  était  égale  à  1,06.  11  avait  donc 
ainsi  deux  solutions  salines  dont  les  excès 
de  densité  sur  celle  de  l'eau  étaient  0,12  et 
0,06;  et  considérait  ces  deux  excès,  qui  sont 
dans  le  rapport  de  2  à  1,  comme  devant  ser- 
vir de  mesure  à  l'endosmose  produite  par 
chacune  des  deux  solutions  salines  par  rap- 
port à  l'eau.  L'expérience  lui  a  montré  effec- 
Dict.  de  Chimie. 


tivement  que  tel  était  le  rapport  du  pouvoir 
de  l'endosmose.  Il  a  cherché  ensuite  le  rap- 
port entre  la  densité  et  l'ascension  capillaire. 
Voici  les  résultats  obtenus  : 

1"   D'ascension   capillaire    de 
l'eau  étant  12 

L'ascension  capillaire  de  la  so- 
lution saline  étant  6    £■ 

L'excès  de  l'ascension  capillai- 
re de  l'eau  est  S  -î 

2°   L'ascension    capillaire    de 
l'eau  étant  12 

L'ascension  de  la  solution  sa- 
line la  moins  dense  étant  9   -J- 

L'excès  de  l'ascension  capil- 
laire de  l'eau  est  2    ■£ 

Ces  résultats  nous  montrent  que  les  deux 
excès  d'ascension  capillaire  de  l'eau  sur  l'as- 
cension capillaire  de  chacune  des  deux  so- 
lutions salines  sont  également  dans  le  rap- 
port de  2  à  1.  On  peut  se  demander,  d'après 
cela,  si  l'on  doit  rapporter  l'endosmose  à  la 
densité  respective  des  liquides  ou  à  leur  as- 
cension capillaire  respective.  Les  expériences 
qu'on  a  faites  pour  décider  l'alternative  s'il 
existe  un  rapport  entre  le  degré  d'ascension 
capillaire  des  liquides,  et  l'endosmose  qu'ils 
sont  aptes  à  produire  quand  ils  sont  sépa- 
rés de  l'eau  par  une  membrane  animale, 
n'ont  peut-être  pas  encore  été  assez  multi- 
pliées pour  résoudre  la  question;  quant  à  la 
cause  du  phénomène,  M.  Dutrochet  se  borne 
àdire  qu'elle  existe  dans  la  cloison  séparatrice. 

Des  phénomènes  d'imbibition  et  d'absorp- 
tion dans  (es  animaux.  —  Dans  les  actes  de 
la  vie,  il  se  produit  des  phénomènes  physi- 
ques et  chimiques  dus  à  des  forces  qui  sont 
subordonnées  aux  forces  vitales,  puisque 
celles-ci  les  dominent  sans  cesse.  La  dé- 
pendance est  telle  que  les  solides  et  les  li- 
quides de  l'organisme  n'obéissent  pas  tou- 
jours aux  lois  physiques  et  chimiques, 
comme  ils  le  feraient  si  leurs  parties  n'é- 
taient pas  soumises  à  l'action  vitale.  Déve- 
loppons un  peu  plus  notre  pensée. 

Les  phénomènes  qui  se  produisent  dans 
nos  corps  quand  la  vie  est  éteinte  sont  en 
général  des  phénomènes  d'imbibition  et 
d'endosmose,  qui  sont  d'autant  plus  inté- 
ressants à  étudier,  qu'ils  servent  à  montrer 
de  quelle  manière  les  forces  vitales  résistent 
à  l'action  des  forces  physiques.  Les  liquides 
circulent  dans  les  corps  organisés  en  vertu, 
d'actions  physiques  et  chimiques,  dans  les- 
quelles intervient  le  jeu  des  tissus  ,  en 
raison  de  leur  constitution  et  de  leurs  pro- 
priétés vitales,  telles  que  la  contractilité, 
l'excitabilité,  etc.  Ces  tissus  sont  donc  les 
organes  de  la  vie,  puisque  c'est  entre  leurs 
molécules  que  s'opèrent  toutes  les  fonctions 
qui  concourent  au  maintien  de  l'existence 
des  corps.  La  connaissance  de  ces  tissus  est 
donc  indispensable  quand  on  veut  étudier 
l'intervention  des  forces  physiques  dans  les 
phénomènes  physiologiques.  L'ensemble  des 
propriétés  des  tissus  constitue  la  force  do 
tissu  qui  cesse  quelque  temps  après  la  vie. 
Quand  elle  n'existe  plus,  les  forces  physiques 
et  chimiques  agissent  seules.  Voyons  d'abord 

22 


c« 


KM) 


END 


«Si 


ce  (jue  devient  le  sang  après  la  mort.  Le  sys- 
tème artériel  contient  a  peu  près  15  kil.  de 
sang  dans  l'état  de  vie.  Après  la  mort  on  ne 
trouve  tout  au  plus  qu'un  kilog.  de  caillots 
veineux  dans  les  veines.  Le  côté  gauche  du 
cieur  est  à  peu  près  complètement  vide, 
ainsi  que  les  artères.  Le  côté  droit,  les  gros- 
ses et  les  petites  veines,  sont  la  plupart  du 
temps  dép  iiirvus  de  sérosités.  Ces  sérosités, 
probablement,  filtrent  à  travers  les  paiois 
vasculaires  pour  imbiber  les  divers  tissus  de 
l'organisme.  Le  sang  tend  à  s'accumuler 
dans  les  parties  les  plus  déclives,  telles  que 
la  partie  postérieure  du  tronc,  si  elle  est  ap- 
puyée. 

L'imbibitionalieu  plus  facilement  en  été, 
sans  qu'il  y  ait  pour  cela  putréfaction.  11  est 
probable  que,  sous  l'empire  de  la  vie,  tous 
les  tissus,  les  muscles,  les  parois  vasculaires 
se  trouvent  dans  un  état  de  tension,  auquel 
succède,  à  la  mort,  un  relâchement  général 
qui  produit  lephénomène  en  question.  Nous 
citerons  comme  un  phénomène  frappant, 
l'imbibition  de  la  plupart  des  organes  paren- 
cbymateux  par  le  sang  tiltrant  à  travers  les 
parois  des  vaisseaux. 

On  trouve  fréquemment  des  imbibitions 
sanguines  dans  le  poumon,  le  foie,  la 
rate,  etc.  Les  congestions  sanguines  à  la 
suite  des  maladies  disparaissent  souvent  à 
l'instant  de  la  mort  par  l'extinction  de  la 
force  vitale  qui  résistait.  On  observe  des  ef- 
fets semblables  dans  les  érisypèles,  lesoph- 
tbalmies,  qui  disparaissent  souvent  quel- 
ques heures  après  la  mort. 

Quand  l'estomac  renferme  des  liquides  à 
l'instant  de  la  mort,  il  arrive  souvent  qu'ils 
imbibent  la  muqueuse  ainsi  que  les  mem- 
branes constituant  les  parois  de  l'estomac.  Il 
faut  néanmoins  avoir  un  peu  de  pratique 
pour  distinguer  ces  altérations  cadavériques 
de  celles  qui  sont  le  fait  des  maladies.  Quel- 
quefois l'imbibition  des  liquides  qui  se 
trouvent  dans  l'estomac  est  si  considérable, 
que  ces  liquides  perforent  les  parois,  comme 
(Jarzwel  l'a  observé. 

Les  phénomènes  d'imbibition  ont  égale- 
ment lieu  dans  les  intestins;  la  bile  filtre  un 
peu  à  travers  les  parois  qui  l'enveloppent; 
les  environs  de  la  vésicule  du  liel  sont  for- 
tement teints  par  la  bile  infiltrée.  Chose  di- 
gne de  remarque,  l'urine  ne  filtre  pas  et 
n'imbibe  jamais  la  vessie.  D'après  des  ob- 
servations «Je  M.  Alfred  Becquerel,  l'exos- 
iiiuse  de  l'urine  n'a  pas  lieu,  tandis  que  l'en- 
dosmose des  liquides  extérieurs  s'opère. 

Suivant  M.  Nathalie  Guyot,  le  cerveau 
jouit  de  propriétés  hygrométriques  remar- 
quables après  la  mort.  Un  morceau  de  sub- 
stance cérébrale  d'un  chien,  d'un  chat,  etc., 
plongé  dans  de  la  sérosité  ou  dans  de  l'eau, 
double  de  poids.  Pendant  la  vie,  les  ventri- 
cules cérébraux  sont  remplis  d'une  sérosité 
claire  et  transparente  qui,  après  la  mort,  esl 
absorbée  entièrement, ou diimoiae  en  grande 
partie,  par  le  cerveau. 

L'hydrocéphale  aiguë,  chez  les  enfants, 
consiste  dans  l'épanchèment  d'une  quantité, 
anomale  de  sérosité  dans  les  ventricules  du 


cerveau.  Après  la  mort,  on  ne  retrouve  que 
peu  ou  point  de  cotte  sérosité.  S'il  y  a  des 
différences  dans  les  elfets  produits,  elles  pro- 
viennent de  propriétés  hygrométriques  par- 
ticulières à  certains  cerveaux. 

L'hydropisic  consiste  dans  I'épanchement 
d'une  certaine  quantité  de  sérosité  dans  le 
tissu  cellulaire  ou  les  membranes  séreuses, 
telles  que  le  péritoine,  membrane  qui  revêt 
intérieurement  les  parties  du  bas-ventre 
Après  la  mort  cette  sérosité  imbibe  et  pénètre 
les  organes  avec  lesquels  elle  est  en  rapport; 
ce  qui  n'a  pas  lieu   sous  l'empire  de  la  vie. 

Le  péritoine  laisse  passer  une  certaine 
quantité  de  sérosité  dans  la  vessie  ;  quand 
cette  dernière  contient  de  l'urine,  celle-ci 
devient  alors  albumineuse.  Cet  effet  n'a  pas 
lieu  seulement  dans  l'hydropisic,  mais  en- 
core dans  beaucoup  d'autres  cas  où  il  n'existe 
pas  d'épanchement  dans  le  ventre. 

Après  la  mort,  le  globe  de  l'œil  n'est  plus 
arrondi,  saillant;  il  devient  mou,  flasque,  et 
contient  moins  de  liquides.  Ceux-ci  passent, 
par  l'effet  de  l'imbibition,  h  travers  les  pa- 
rois du  globe  de  l'œil  :  ce  qui  le  prouve,  c'est 
que  la  cornée  transparente  devient  demi- 
opaque  et  nacrée,  parce  qu'elle  a  été  imbi- 
bée par  les  liquides  contenus  dans  les  cham- 
bres de  l'oeil. 

On  produit  des  effets  d'absorption  dans  le 
membre  d'un  animal,  en  détruisant  la  force 
vitale,  arrêtant,  au  moyen  d'une  ligature, 
l'arrivée  du  sang  artériel,  et  annihilant  l'in- 
fluence nerveuse  ;  Ja  gangrène  ne  tarde  pas 
alors  à  se  déclarer. 

Dans  cei  laines  maladies,  comme  la  pesle, 
les  typhus,  on  observe  des  effets  analogues, 
particulièrement  dans  les  poumons  ;  car 
rien  n'est  plus  commun  que  d'y  trouver  des 
congestions  à  la  parlie  la  plus  déclive,  au 
moment  de  l'agonie,  où  la  force  vitale  dimi- 
nue de  plus  en  plus  ;  les  forces  physiques 
tendent  sans  cesse  à  l'emporter.  Alors,  dans 
ce  cas,  la  mort  arrive  la  plupart  du  temps 
par  le  poumon,  attendu  que  le  sang,  filtrant 
à  travers  les  vaisseaux,  comprime  fortement 
cet  organe  et  l'empêche  de  fonctionner. 

Lors  de  la  convalescence,  la  diminulion 
de  la  force  vitale  qui  s'est  opérée  pendant  la 
maladie,  ayant  donné  de  la  prédominance 
aux  forces  physiques,  il  en  résulte  des  hy- 
dropisies  dues  à  la  liltration  de  la  sérosité 
dans  le  tissu  cellulaire  ou  à  travers  les  pa- 
rois vasculaires.  Cet  effet  s'opère  plus  facile- 
ment chez  les  enfants  que  chez  les  adultes. 
On  trouve  fréquemment  dans  un  membre 
paralysé,  où  il  y  a  diminution  de  la  force  vi- 
tale, une  infiltration  de  sérosité,  à  travers 
les  parois  vasculaires,  dans  le  tissu  cellu- 
laire. 

Ces  faits  sont  d'une  grande  importance, 
en  ce  qu'ils  montrent  la  lutte  continuelle  qui 
existe  entre  le  principe  do  la  vie  et  les  for- 
ces physiques.  Le  devoir  du  physicien  est 
d'établir  les  rapports  qui  existent  entre  tou- 
tes ces  forces,  afin  de  mettre  le  médecin  à 
même  d'employer  les  moyens  convenables 
pour  en  maintenir  l'équilibre  ;  mais  il  faut 
pour  cela  que  ce  dernier  étudie  l'action  des 


GS5 


EM> 


END 


CSG 


forces  physiques,  ce  qu'il  ne  fait  pas  toujours, 
car  il  ne  voit  souvent  que  des  phénomènes 
physiologiques,  dus  seulement  à  des  forces 
vitales,  là  précisément  où  existent  des  effets 
à  la  production  desquels  concourent  toutes 
les  forces  dont  la  nature  dispose  pour  régir 
les  corps  organisés.  Cette  observation  doit 
être  prise  en  considération  par  tous  ceux 
qui  se  livrent  à  l'art  de  guérir  ;  car,  en  géné- 
ral, ou  attribue  à  des  causes  occultes  ce  qui 
n'est  quelquefois  qu'un  effet  naturel  des  for- 
ces connues.  Gardons-nous  surtout,  pour 
expliquer  des  faits  complexes,  de  faire  inter- 
venir des  forces  nouvelles  sans  nous  être  as- 
surés que  celles  que  nous  connaissons  sont 
insuffisantes.  On  ne  doit  jamais  perdre  de 
vue  que  la  nature  ne  dispose  que  de  peu  de 
principes,  et  qu'en  lui  en  attribuant  un  grand 
nombre,  on  l'amoindrit  en  lui  faisant  perdre 
son  unité,  en  même  temps  quel'on  s'éloigne 
du  point  de  vue  philosophique  sous  lequel 
on  doit  cultiver  la  science. 

Nous  ne  quitterons  pas  ce  qui  concerne  le 
phénomène  d'imbibition  dans  lequel  inter- 
vient l'endosmose,  chez  les  animaux  vivants, 
sans  parler  de  la  propriété  que  possèdent  les 
os  d'absorber  le  principe  colorant  de  la  ga- 
rance. 

De  l'absorption  du  principe  colorant  de  la 
garance  par  les  os.  —  Prise  à  l'intérieur  par 
les  animaux,  la  garance  pénètre  leurs  os  et 
les  colore  en  rouge.  Ce  phénomène  a  été  ob- 
servé pour  la  première  fois,  vers  le  milieu 
du  xyT  siècle,  par  Aliseau,  médecin  à  Paris; 
mais  i!  n'a  été  bien  étudié  qu'un  siècle  et 
demi  après  par  Pelchier  et  Duhamel.  Le  pre- 
mier, à  la  suite  d'une  observation  due  au 
hasard,  mêla  de  la  racine  de  garance  en 
poudre  à  la  nourriture  qu'il  destinait  à  un 
coq;  au  bout  de  seize  jours,  l'animal  étant 
mort,  ses  os  avaient  pris  une  teinte  rouge, 
tandis  que  toutes  les  autres  parties,  les  mus- 
cles, les  membranes,  les  caràlages,  avaient 
conservé  leur  couleur. 

Duhamel  Dumonceau  confirma  cette  expé- 
rience sur  des  poulets,  des  pigeons,  des  co- 
chons, et  prouva  que  la  garance  avait  la  pro- 
priété de  ne  rougir  que  les  os  :  ainsi  les  plu- 
mes, le  bec,  la  corne,  les  ongles  n'éprou- 
vaient aucun  changement.  Suivant  le  même 
observateur,  lorsque  des  os  ont  été  rougis 
par  la  garance,  si  on  interrompt  le  régime 
alimentaire,  la  couleur  rouge  ne  disparait 
pas  ;  seulement  les  couches  rouges  sont  re- 
couvertes par  des  couches  blanches  prove- 
nant du  travail  incessant  des  os,  de  sorte 
que,  en  soumettant  un  animal  alternative- 
ment au  régime  de  la  garance  et  au  régime 
ordinaire,  on  a  des  couches  alternatives, 
blanches  et  rouges. 

M.  Flourens  ,  qui  a  repris  le  travail  de 
Duhamel ,  a  eu  l'occasion  d'observer  des 
faits  intéressants ,  mais  qui  ne  sont  pas  de 
notre  compétence.  Nous  citerons  seulement 
une  observation  qui  prouve  que  le  phéno- 
mène d'imbibition  s'opère  quelquefois  dans 
l'espace  de  cinq  heures,  quand  on  soumet  à 
l'expérience  des  oiseaux,  tels  que  des  pi- 
geons de  deux  à  trois  semaines  au  plus  ; 


les  résultats  les  plus  prompts  ont  été  obte- 
nus sur  des  sujets  qui  n'avaient  que  quinze 
à  seize  jours.  Il  paraît  que  l'absorption  est 
d'autant  plus  faible  que  l'animal  est  plus 
vieux.  Enlin,  M.  Flourens  a  montré,  comme 
Duhamel  l'avait  déjà  observé,  que  les  dents 
se  coloraient  par  la  garance;  mais  Hunter 
et  Pelchier  ont  reconnu  que  cette  faculté 
appartenait  à  la  partie  osseuse  et  non  à  l'é- 
mail. »: 

Robiquet,  auquel  on  doit  un  beau  travai.  \ 
sur  le  principe  colorant  de  la  garance,  a 
cherché  la  nature  de  la  substance  qui  colo- 
rait en  rouge  les  os  des  animaux,  et  a  re- 
connu que  des  deux  matières  colorantes  de 
la  garance  ,  c'était  plutôt  la  purpurine  que 
l'ahzarine  qui  se  fixait  sur  les  parties. 

Le  pouvoir  absorbant  des  os  à  l'égard  du 
principe  colorant  de  la  garance  est  très-im- 
portant à  étudier,  en  raison  des  conséquen- 
ces que  l'on  peut  en  tirer  en  physiologie; 
d'un  autre  côte,  il  nous  porte  à  croire  que 
d'autres  substances  non  colorées  peuvent 
également  se  répandre  par  imbibition  dans 
le  système  osseux,  seulement  les  effets  de 
couleur  manquent  pour  nous  accuser  leur 
présence  ;  l'analyse  chimique,  dans  ce  cas, 
doit  y  suppléer.  11  serait  donc  à  désirer  que 
des  physiologistes,  de  concert  avec  des  chi- 
mistes, fissent  à  cet  égard  des  expériences 
qui  ne  pourraient  manquer  d'avoir  un  grand 
intérêt. 

Des  phénomènes  d'imbibition,  d'absorption, 
d'hygroscopicilé  dans  les  végétaux.  —  Tous 
ces  phénomènes  sont  des  effets  d'imbibi- 
tion résultant  de  la  capillarité  et  de  l'en- 
dosmose. 

Quoique  leur  type  soit  le  même,  les  tis- 
sus des  plantes  varient  d'une  plante  à  l'autre, 
en  raison  de  la  dureté,  de  la  porosité,  de  la 
nature  du  liquide  et  de  celle  des  matières 
déposées,  etc.  Outre  ces  propriétés,  les  tis- 
sus en  ont  d'autres  dépendant  de  leur  orga- 
nisation ,  et  dont  on  doit  tenir  compte  : 
1"  l'extensibilité,  qui  varie  suivant  que  les 
substances  absorbées  sont  plus  ou  moins  li- 
quides; elle  a  une  limite;  elle  est  néces- 
saire à  la  croissance  de  la  plante;  quand 
elle  cesse,  celle-ci  meurt;  2°  l'élasticité, 
propriété  dépendant  de  la  précédente  ;  elle 
en  diffère  en  ce  qu'elle  permet  aux  molé- 
cules de  revenir  a  leur  position  primitive: 
3°  l'hygroscopicité,  qui,  suivant  M.  de  Can- 
dolle,  a  la  faculté  d'absorber  l'eau,  laquelle 
dépend  des  causes  physiques,  chimiques  et 
vitales.  Dans  les  corps  inorganiques,  il  y  a 
dissolution  ,  saturation  avec  suintement  ; 
dans  les  corps  organisés,  il  peut  y  avoir  dis- 
tension, allongement  des  parties,  comme  les 
cheveux,  les  fanons  de  baleine,  les  divers 
tissus  végétaux  qui  nous  en  offrent  de  nom- 
breux exemples.  Les  tissus  végétaux  ayant 
pour  base  un  réseau  formant  un  tissu  lâche, 
doivent  absorber  d'autant  plus  d'eau  qu'ils 
renferment  moins  de  matières  étrangères, 
comme  les  dépôts  en  extensions  scarieuses 
privées  de  nourriture  en  sont  des  exem- 
ples 

L'hygroscopicité  produit  allongement  des 


687 


END 


END 


(.88 


lissus.  Si  des  parties  filiformes  se  tordent 
en  spirale,  l'eau  absorbée  les  détord;  la  sé- 
cheresse produit  un  effet  contraire.  L'hy- 
groseopicité dépend  de  plusieurs  causes  phy- 
siquesqui  ne  tiennent  pas  à  la  vitalité,  mais 
qu  il  faut  rapportera  la  capillarité  et  à  l'en- 
dosmose. Cependant,  il  y  a  une  différence 
entre  l'hygroseopicité  et  la  capillarité  pro- 
prement dite.  Cette  dernière  s'exerce  dans 
des  corps  dont  les  interstices  sont  visibles, 
tandis  que  la  première  ne  se  manisfeste  que 
lorsque  le  microscope  ne  laisse  point  aper- 
cevoir de  pores;  mais  on  peut  se  demander 
où  commence  l'endosmose  et  où  finit  fliy- 
groscopicité. Ce  qu'il  y  a  de  plus  probable, 
c'est  que  l'hygroseopicité  dépend  tantôt  de 
la  capillarité,  tantôt  de  cette  cause  et  de 
l'endosmose. 

Voici  un  tableau  qui  renferme  le  degré 
d'allongement  do  divers  tissus  dans  une 
même  circonstance  : 

Pour  un  allongement  d'un  cheveu  de  8  mm 

Celui  d'uue  lanière  de  fucus  tcmlo  était  de    CO 

—  digitatus  78 

—  laureut  90 

—  saccharimu  170 

On  a  remarqué  que  la  force  hygroscopi- 
que  de  certaines  parties  du  tissu  végétal 
olfre  assez  de  régularité  pour  qu'on  puisse 
les  employer  comme  hygromètre. 

Les  plantes,  ainsi  que  les  autres  corps  or- 
ganisés, quand  elles  ne  sont  pas  saturées 
d'eau,  en  prennent  aux  corps  qui  le  sont, 
et  avec  lesquels  on  les  met  en  contact. 
L'examen  de  l'aptitude  plus  ou  moins  grande 
des  plantes  à  absorber  l'eau,  et  le  détail  des 
instruments  qui  servent  à  mesurer  cette 
absorption,  constituent  l'hygroseopicité  ou 
l'hygrométrie ,  dont  nous  n'avons  pas  a 
nous  occuper.  L'on  a  vu  plus  haut  que,  1ers 
de  l'absorption  il  y  a  mutation  dans  la  for- 
me ,  contraction  et  dilatation ,  suivant  le 
tissu  et  la  distension  des  libres,  une  corde, 
faite  de  fibres  tendues,  éprouve  un  rentle- 
ment,  puis  un  raccourcissement.  Des  toiies 
fabriquées  avec  des  lils  tors  éprouvent  un 
rétrécissement  après  avoir  été  mouillées.  11 
n'en  est  pas  de  même  du  papier,  composé 
de  filaments  très-déliés,  très-courts,  dispo- 
sés irrégulièrement  dans  toutes  sortes  de  di- 
lections. 

Des  effets  produits  dans  les  végétaux  par 
l'imbibition  de  substances  vénéneuses  et  mon- 
trant i influence  de  l'endosmose.  —  Cette  ques- 
tion, qui  est  du  ressort  de  la  physique  vé- 
gétale, doit  néanmoins  attirer  notre  attention, 
puisque  nous  examinons  de  quelle  manière 
les  liquides  de  diveses  natures  sont  absor- 
bés par  les  végétaux.  Elle  a  été  traitée  par 
Jaeger,  Séguin,  Marcati  et  Macaire.  Le  mode 
d'expérimentation  employé  par  ces  savants 
est  très-simple  :  il  suffit  d'arroser  des  plantes 
en  végétation  avec  les  solutions  d'essai; 
elles  périssent  quand  on  arrose  avec  des 
solutions  arsénialées.  Toutes  les  familles 
des  plantes  participent  aux  eiï'ets  de  l'em- 
poisonnement ;  l'absorption  d'eau  renfer- 
mant de  l'arsenic  change  la  couleur  des  pé- 
tales, qui  devient  brune,  jaunâtre  ou  blan- 


châtre. La  rose  n  cent  feuilles  devient 
pourpre  ou  parsemée  de  taches  pourpres. 
La  vapeur  du  mercure  peut  être  absorbée 
par  les  [liantes,  qui  alors  languissent ,  se 
dessèchent  et  meurent.  Le  mercure  intro- 
duit dans  un  arbre  n'est  nullement  absorbé, 
comme  M.  de  Saussure  l'a  reconnu  par  une 
expérience  de  trente  ans.  Les  solutions  mé- 
talliques sont  également  absorbées  par  les 
plantes,  ainsi  que  le  prouve  une  expérience 
de  Philipps  sur  un  jeune  peuplier  arrosé 
avec  une  solution  cuivreuse;  il  ne  tarda  pas 
h.  mourir,  en  commençant  par  les  branches 
inférieures;  le  bois  était  tout  imprégné  de 
solution  cuivreuse.  Les  plantes  absorbent 
également  la  fumée  de  bois,  composée  d'eau, 
d'huiles  en  vapeurs  et  de  matières  earbona- 
cées  ;  les  jeunes  végétaux  périssent  promp- 
tement;  les  jeunes  pousses  paraissent  brûlées, 
et  les  feuilles  désarticulées  de  leurs  tiges. 

M.  Boucherie  a  fait  une  applicaùon  très- 
heureuse  de  la  propriété  absorbante  des  vé- 
gétaux et  des  arbres  pour  les  préserver  des 
variations  de  volume,  diminuer  leur  com- 
bustibilité, augmenter  leur  densité,  leur  té- 
nacité, et  leur  donner  des  couleurs  durables 
plus  ou  moins  vives  et  plus  ou  moins  va- 
riées. A  cet  effet,  on  les  coupe  en  pleine 
sève  et  on  les  plonge  dans  une  cuve  renfer- 
mant la  solution  que  l'on  veut  leur  faire  as- 
pirer. En  quelques  jours,  les  liquides  sont 
transportés  jusque  dans  les  feuilles,  h  l'ex- 
ception du  cœur.  Pour  les  sujets  âgés,  il 
suffit  que  l'arbre  n'ait  qu'un  bouquet  da 
feuilles:  l'effet  est  le  môme,  que  l'arbre  soit 
couché  ou  debout;  il  n'est  pas  môme  né- 
cessaire de  couper  l'arbre  en  entier;  il  suf- 
lit  de  pratiquer  une  cavité  au  fond.  Los  pyro- 
lignites  qui  renferment  de  la  créosote  dur- 
cissent le  bois  et  le  garantissent  des  piqûres 
des  insectes.  Les  chlorures  terreux  et  les 
eaux-mères  des  marais  salanls  donnent  au 
bois  de  la  souplesse  et  de  l'élasticité.  Ainsi 
préparé,  le  bois  peut  être  divisé  en  feuilles, 
tordu  en  spirale,  sans  perdre  de  son  élasti- 
cité ;  il  ne  se  fend  pas  dans  la  sécheresse  et 
ne  peut  propager  l'incendie. 

L'ébénisterie  pourra  tirer  paiti  des  nuan- 
ces variées  dont  on  peut  colorer  les  bois. 
Le  pyrolignite  de  fer  leur  donne  une  teinte 
brune  qui  se  marie  bien  avec  le  ton  du  bois 
non  imbibé.  En  faisant  absorber  ensuite  une 
matière  tannante,  le  bois  prend  une  tinte 
noire;  si,  au  Leu  de  tannate,  on  prend  du 
prussiate  de  potasse,  il  se  fume  du  bleu  de 
Prusse.  En  employant  successivement  de 
l'acétate  de  plomb  et  du  chromate  de  po- 
tasse, on  a  du  chromate  de  plomb  ;  et,  parl'al>- 
sorption  successive  de  chacune  des  substances 
précitées,  on  peut  produire  des  nuances 
bleues,  jaunes  et  brunes  assez  variées. 

La  sève  portant  continuellement  dans  les 
végétaux,  par  l'effet  de  l'endosmose,  diver- 
ses espèces  minérales  qui  sont  déposées  par 
l'effet  de  l'évaporation  ,  ou  même  décom- 
posées par  l'action  vitale,  il  est  poss.ble  de 
produire  différentes  réactions,  en  faisant 
absorber  successivement  diverses  substances 
sa'inos.  Rappelons  succinctement  quelques- 


GS9 


END 


liiND 


6fl0 


unes  des  substances  que  l'on  rencontre  or- 
dinairement dans  les  plantes ,  et  qu'on 
hourra  essayer  de  reproduire  par  ce  moyen. 
Parmi  les  terres  que  l'on  trouve  dans  les 
■■  végétaux,  pures  ou  combinées,  on  doit  citer 
la  chaux,  la  magnésie,  la  silice  et  l'alumine. 
'  La  chaux  existe  dans  tous  les  végétaux,  ex- 
cepté dans  'le  salsola  soda.  On  a  avancé 
qu'elle  se  trouve  à  l'état  de  chaux  vive, 
dans  la  bulbe  de  l'ail,  l'écorce  de  liège,  et  se 
présente  sou?  la  forme  d'eillorescences  blan- 
ches a  la  surface  du  chara  exposé  à  l'air. 
Elle  existe  à  l'état  de  carbonate  dans  pres- 
que toutes  les  plantes ,  particulièrement 
dans  les  pailles  de  graminées.  On  la  trouve 
à  l'état  de  sulfate  dans  le  bois  de  campêche, 
l'écorce  du  bouleau,  la  racine  d'aconitum 
lycoctonum,  de  rhubarbe  ;  à  l'état  de  phos- 
phate ou  de  sous-phosphate  dans  les  feuilles 
d'aconit  napel,  les  racines  de  pivoine,  de  ré- 
glisse, etc.;  à  l'état  de  nitrate  dans  la  bour- 
rache, l'ortie,  l'hélianthe,  la  pariétaire;  à 
l'état  de  chlorure  dans  la  racine  d'aconitum 
lycoctonum,  le  suc  des  feuilles  de  tabac.  La 
magnésie  est  moins  abondante  que  la  chaux 
dans  les  végétaux;  on  la  rencontre,  dit-on, 
à  l'état  de  terre  dans  le  liège  et  dans  les 
graines  et  pailles  des  graminées. 

La  silice  pénètre  également  dans  les  vé- 
gétaux par  voie  de  suspension  ou  de  solu- 
tion. On  la  trouve  en  quantité  considérable 
dans  la  partie  extérieure  et  les  concrétions 
des  monocotylédones,  dans  les  feuilles,  dans 
plusieurs  grains,  etc.  Suivant  Davy,  l'épi— 
derme  du  rothan  en  contient  une  quantité 
suffisante  pour  faire  feu  au  briquet,  ou 
même  en  frottant  deux  morceaux  l'un  con- 
tre l'autre. 

Les  concrétions  du  bambou  appelé  taba- 
ehir  sont  formées  de  silice  presque  pure. 

Dans  les  dicotylédones,  la  silice  est  ordi- 
nairement rare,  si  ce  n'est  dans  les  feuilles. 
Suivant  M-  de  Saussure,  elle  varie  dans  les 
espèces  qu'il  a  essayées  de  3  à  14. 

L'alumine  est  la  terre  qui  se  trouve  en 
moins  grande  quantité  dans  les  végétaux. 
Suivant  M.  de  Saussure,  elle  existe  à  peine 
pour  un  centième  dans  leur  cendre. 
Passons  maintenant  aux  alcalis. 
On  snit  que  la  potasse  existe  dans  pres- 
que tous  les  végétaux  ;  elle  s'y  trouve  à  l'é- 
tat de  potasse  hydratée  ou  de  sous-carbo- 
nate, particulièrement  à  ce  dernier  état.  On 
trouve  aussi  du  chlore  de  potassium  dans 
la  graine  de  lin ,  le  céleri,  l'absinthe,  les 
feuilles  de  tabac,  la  paille  de  froment,  etc. 
Le  sulfate  de  potasse  existe  dans  beau- 
coup de  plantes,  dans  la  paille  de  fro- 
ment ,  la  bulbe  de  l'ail,  les  plantes  mariti- 
mes, etc. 

Le  phosphate  se  trouve  dans  le  fruit  du  mar- 
ronnier d'Inde,  la  graine  de  lin,  la  fève,  etc., 
le  nitrate  de  potasse  dans  les  racines  de 
plusieurs  plantes,  et  en  particulier  dans  les 
fanes  de  la  betterave. 

La  soude  se  rencontre  ordinairement  dans 
les  plantes  qui  végètent  dans  lo  voisinage 
des  eaux  salées.  Suivant  M.  Chevreul,  elle  y 
est  à  l'état  d'oxalate. 


Parmi  les  métaux  qui  existent  dans  les 
plantes.yon  cite  spécialement  le  fer,  le  man- 
ganèse ,  puis  le  cuivre,  qu'on  ne  trouve 
qu'en  quantité  très -minime.  Quant  aux 
corps  non  métalliques ,  nous  citerons  le 
chlore,  l'iode,  le  soufre,  qui  est  à  l'état  pur 
dans  les  crucifères,  particulièrement  dans 
les  graines  de  moutarde,  dans  les  tleurs  d'o- 
ranger, dans  le  céleri  ;  enfin  le  phosphore  se 
montre  à  l'état  d'acide  phosphorique  dans 
le  suc  de  l'ognon,  l'ergot  des  céréales,  etc. 
Une  discussion  s'est  élevée  entre  les  phy- 
siologistes pour  savoir  si  ces  substances 
étaient  formées  dans  l'acte  de  végétation  ou 
bien  si  elles  étaient  tirées  du  sol  sans  avoir 
éprouvé  de  décomposition.  Ceux  qui  pen- 
sent que  leur  présence  est  due  à  l'absorption 
disent  que  toutes  ces  substances  se  trouvent 
danslesterrainsoùcroissentlesvégétaux;  que 
la  quantité  en  est  d'autant  plus  grande,  qu'il 
s'en  trouve  davantage  dans  le  sol,  et  que  les 
mêmes  espèces  de  végétaux  présentent  des  pro- 
duits différents,  lorsqu'elles  croissent  dans 
d'autres  terres.  C'est  ainsi  que,  dans  le  voisina- 
ge de  la  mer,  la  soude  est  substituée  à  la  potasse. 
Davy  ayant  cultivé  de  l'avoine  dans  un 
sol  composé  de  carbonate  de  chaux,  la  plante 
y  vécut  mal,  et  donna  moins  de  silice  que 
dans  des  terrains  où  on  la  cultive  ordinaire- 
ment. Lampadius  émit  une  opinion  opposée, 
en  assurant  que  du  seigle  qu'il  avait  cultivé 
dans  de  la  silice,  de  l'alumine,  de  la  chaux, 
delà  magnésie,  adonné  les  mômes  résultats 
à  l'analyse  ;  mais  on  a  élevé  des  doutes  sur 
l'exactitude  de  cette  assertion. 

Nous  ne  citons  uniquement  ces  faits  que 
pour  faire  sentir  la  nécessité  d'étudier  avec 
soin  les  phénomènes  d'absorption;  cette  ques- 
tion, quoique  du  domaine  de  la  physiologie 
végétale,  appartient  aussi  aux  sciences  phy- 
sico-chimiques, attendu  qu'il  est  indispen- 
sable, pour  faire  végéter  des  plantes  dans  des 
matières  pulvérulentes  de  diverse  nature,  de 
les  arroser  avec  des  solutions  également  di- 
verses, de  favoriserles  phénomènes  d'absorp- 
tion, d'étudier  les  tissus  à  diverses  époques 
de  la  végétation  et  de  les  analyser.  Il  faut , 
en  outre ,  connaître  tout  ce  qui  concerne  la 
capillarité  et  l'endosmose.  Ce  sont  tous  ces 
motifs  qui  nous  ont  eng  igé  à  entrer  dans  les 
détails  que  nous  venons  de  présenter.  Voyons 
comment  on  peut  expliquer  l'ascension  de  la 
sève  dans  les  végétaux  à  l'aide  des  phéno- 
mènes de  l'endosmose. 

Explication  de  différents  phénomènes  dé- 
pendant de  l'endosmose.  De  l'ascension  de  la 
sève  dans  les  végétaux.  —  L'état  de  réplétion 
dans  les  végétaux  peut  être  considéré  com- 
me résultat  de  l'endosmose,  dès  l'instant 
qu'il  se  trouve  dans  les  organes  un  liquide 
plus  dense  que  la  sève  qui  doit  s'infiltrer  à 
travers  les  parois. La  sève  lymphatique  étant 
introduite  avec  excès  dans  le  liquide  laiteux, 
distend  les  organes  qui  contiennent  ce  der- 
nier; leurs  parois  distendues  réagissent  par 
leur  élasticité  sur  ce  liquide,  qu'elles  expul- 
sent en  se  resserrant  comme  s'il  y  avait  une 
contractililé  ;  c'est  ce  qu'on  observe  dans  le 
jeune  bois  de  figuier  que  l'on  vient  de  cou- 


C91 


Exn 


END 


CJ2 


per;  il  sort  de  la  plaie  un  liquide  laiteux. 
Suivant  cette  manière  de  voir,  l'ascension 
de  la  sévo  dépendrait  do  deux  actions  :  1° 
d'une  impulsion  ;  2° d'une  attraction. 

L'impulsion  est  mise  en  évidence  au  prin- 
temps par  l'émission  de  la  sève  à  l'extrémité 
tronquée  des  branches  de  la  vigne;  l'ascen- 
sion, par  l'attraction  qui  a  lieu  lorsque  l'on 
plonge  dans  l'eau  l'extrémité  inférieure  d'une 
tige  coupée.  Voyons,  d'après  M.  Dutrôchef,' 
quelle  est  la  cause  de  l'impulsion  de  la  sève 
et  île  quel  lieu  elle  part.  Ce  physiologiste 
avait  choisi  une  branche  de  vigne  longue  de 
2  mètres;  il  en  coupa  l'extrémité,  et  vit  la 
sève  s'écouler  goutte  à  goutted'une  manière 
continue.  Il  coupa  ensuite  la  tige  d'un  seul 
coup,  près  du  sol;  aussitôt  l'écoulement  de 
la  sève  par  l'extrémité  supérieure  cessa.  Dès 
lors  la  force  d'impulsion  n'avait  pas  son 
siège  dans  les  organes  de  la  tige,  puisque, 
par  l'effet  de  la  pesanteur,  laséves'écoulaitpar 
le  bas,  la  portion  de  la  tige  adhérant  au  sol 
continuant  à  verser  de  la  sève.  La  terre 
avant  été  enlevée  ainsi  par  la  racine,  et  celle- 
ci  coupée  transversalement,  la  sève  s'écoula 
lentement  de  la  partie  inférieure  de  la  racine 
restée  dans  le  sol.  En  continuant  ainsi  ses 
sections,  il  trouva  que  la  cause  impulsive  de 
l'ascension  de  la  sévc  avait  son  siège  dans 
les  extrémités  des  racines  ou  dans  le  cheve- 
lu. Ayant  pris  ensuite  un  filament  de  che- 
velu dont  laspongiole  était  assez  développée 
pour  pouvoir  facilement  être  observée,  il 
mit  la  spongiole  dans  l'eau,  et  vit  aussitôt  la 
sève  suinter  par  l'extrémité  supérieure  du 
chevelu  et  sortir  par  celte  même  ouverture  : 
la  cause  d'impulsion  existait  donc  dans  les 
spongioles.  Or  la  spongiole  du  chevelu,  exa- 
minée au  microscope,  paraissait  entièrement 
composée  de  tissus  cellulaires  ;  la  partie  cen- 
trale, formée  de  cellules  articulées  en  séries 
longitudinales,  était  contiguë  avec  le  sys- 
tème cortical  de  la  radicelle.  A  l'aide  d'une 
goutte  d'acide  nitrique,  M.  Dutrochet  recon- 
nut que  le  tissu  cellulaire  qui  composait 
toute  l'organisation  de  la  spongiole  renfer- 
mai! dans  ses  cellules  un  liquide  très-dense, 
coagulable  par  cet  acide.  Au  moyen  de  ces 
données,  il  put  expliquer  l'ascension  de  la 
sève  de  la  manière  suivante  :  l'eau  dont  la 
terre  est  imbibée  est  introduite  par  un  effet 
d'endosmose  dans  les  cellules  remplies  d'un 
liquide  dense,  et  celte  eau  ou  sève  lympha- 
tique qui  pénètre  sans  cesse  estchassée  dans 
les  organes  de  la  tige  par  lesquels  s'opère 
son  ascension.  Les  expériences  faites  avec 
l'cndosmomètre  prouvent  que  l'ascension  du 
liquide  dans  le  tube  est  capable  de  supporter 
le  poids  de  plus  d'une  atmosphère,  ce  qui 
rend  compte  de  la  force  par  laquelle  la  sève 
est  poussée  de  bas  en  haut  dans  la  vigne. 
Donnons  plus  de  développement  à  cette  théo- 
rie, et  pour  cela  commençons  par  examiner 
comment  s'opère  l'ascension  de  la  sève  dans 
une  tige  privée  de  ses  racines  par  une  tron- 
cature,et  dont  l'extrémité  coupée  plonge 
dans  l'eau.  Haies  ayant  remarqué  que  les  vé- 
gétaux  aspirent  d'autant  plus  de  sève  qu'ils 
ont  plus  de  feuilles,  en  avait   conclu   aus- 


sitôt que  la  cause  résidait  dans  les  feuilles, 
lesquelles  exerçaient  une  succion  du  liquide 
qu'elles  livraient  ensuite  a  l'évaporation. 

M.  Dutrochet  combattit  cette  explication, 
en  disant  que  si  la  vacuité  des  cellules  des 
feuilles  était  la  cause  de  l'ascension  de  la 
sève,  l'ascension  devrait  être  d'autant  plus 
rapide  et  d'autant  plus  abondante,  que  la 
vacuité  des  cellules  serait  plus  considérable,  l 
Or,  l'expérience  lui  a  prouvé  qu'il  n'en  était  I 
pas  toujours  ainsi.  Une  série  d'expériences 
que  nous  ne  pouvons  rapporter  l'ont  conduit 
aux  conséquences  suivantes  : 

1°  Que  la  vacuité  des  cellules  de  la  plante 
n'est  point  la  cause  de  l'ascension  de  la  sève  ; 

2°  Que  cette  ascension  n'a  lieu  que  lors- 
qu'il existepréalablement  une  quantité  d'eau 
suffisante  dans  le  tissu  de  la  plante  ; 

3°  Que  la  diminution  peu  considérable  de  la 
quantité  de  cette  eau,  préalablement  existante 
dans  le  tissu  de  la  plante,  augmente  considé- 
rablement l'ascension  de  laséveparattraction; 

4."  Que  l'ascension  de  la  sève  n'a  lieu  que 
lorsque  les  cellules  ou  les  autres  organes 
qui  la  contiennent  et  composent  le  tissu  vé- 
gétal, sont  susceptibles  de  posséder  leur  état 
turgido  naturel,  ou  de  le  reprendre  lorsqu'ils 
l'ont  perdu.  Or,  cette  faculté  de  prendre  ou  de 
conserver  cet  état  n'est  autre  que  le  pouvoir 
de  produire  l'endosmose,  qui  dès  lors  devient 
la  cause  de  l'ascension  de  la  sève  par  attrac- 
tion. M.  Dutrochet  pense  que  la  fixation  de 
l'oxygène  respiré  dans  le  tissu  végétal  in- 
tervient d'une  manière  puissante  pour  occa- 
sionner l'état  turgide  des  cellules,  et  produire 
l'ascension  de  la  sève  par  attraction. 

Cela  posé,  examinons  comment  on  peut 
expliquer,  au  moyen  de  l'endosmose  qui 
produit  la  turgescence  des  cellules,  l'ascen- 
sion de  la  sève  lymphatique  par  ingestion  : 
les  cellules  des  feuilles  qui  ne  renferment 
pas  d'air  sont  remplies  d'un  liquide  organi- 
que dense,  et  quand  elles  sont  en  contact 
avec  les  organes  qui  contiennent  la  sève 
lymphatique,  elles  deviennent  turgescentes 
par  un  effet  d'endosmose  ;  de  là  introduction 
de  l'eau,  son  é  vaporation  dans  l'air  ;  production 
d'endosmose  d'une  manière  continue.  L'eau 
pénétrant  sans  interruption  dans  les  cellules, 
la  sève  doit  montersans  interruption,  comme 
l'eau  dans  les  endosmomètres  ordinaires. 

Ainsi,  en  admettant  que  dans  les  spongioles 
des  racines,  il  existe  une  force  impulsive 
qui  chasse  la  sève  lymphatique  vers  le  som- 
met du  végétal,  tandis  que  dans  les  feuilles 
et  les  autres  organes  de  la  tige,  il  y  a  une  force 
attractive  qui  attire  la  sève,  on  rend  compte 
des  phénomènes  de  son  ascension.  Il  est 
facile  d'expliquer  plusieurs  effets  observés 
par  M.  Dutrochet  dans  diverses  expériences 
sur  des  mercuriales  qui  avaient  perdu  par 
l'évaporation  une  quantité  plus  ou  moins 
considérable  de  leur  liquides  intérieurs 
Lorsque  les  feuilles  de  la  mercuriale  ont 
perdu,  par  l'évaporation,  une  plus  ou  moins 
grande  quantité  de  leurs  parties  aqueuses,  la 
densité  des  liquides  cellulaires  se  trouve 
augmentée  ;  l'endosmose  devient  plus  forte, 
et  l'ascension  augmente  d'autant.   Lorsque, 


C93 


END 


ENG 


694 


par  l'effet  delà  dessiccation,  les  feuilles  ont 
perdu  une  quantité  assez  considérable  de 
leurs  parties  aqueuses,  les  liquides  organi- 
ques contenus  dans  les  cellules  n'ayant  plus 
leur  liquidité  première,  ne  sont  plus  aptes 
ensuite  à  déterminer  l'endosmose;  par  suite, . 
la  sève  lymphatique  n'existe  plus  dans  les 
organes  qui  la  contiennent  ordinairement. 
On  voit  par  là  pourquoi  l'ascension  cesse 
d'avoir  lieu  ;■  et  pourquoi,  lorsque  le  tissu 
des  feuilles  a  été  complètement  desséché,  il 
n'est  plus  apte  à  reprendre  son  état  lurgide 
vital  par  l'immersion  dans  l'eau  ;  alors  le 
tissu  de  la  feuille  s'imbibe  d'eau  et  devient 
flasque.  La  théorie  de  l'endosmose  rend  si 
bien  compte  des  phénomènes  d'ascension  de 
la  sève  dans  les  végétaux,  qu'elle  semble 
avoir  été  créée  à  cette  fin. 

De  la  manière  dont  agit  la  diastase  pour 
déterminer  la  rupture  des  téguments  de  la 
fécule.  —  M.  Dutrochet  a  employé  l'endos- 
mose pour  expliquer  ce  qui  se  passe  dans 
la  réaction  de  la  diastase  pour  opérer  la 
rupture  des  téguments  de  la  fécule. 

On  sait  que  l'enveloppe  tégumentaire  des 
grains  de  fécule  est  rompue  par  l'action  de 
divers  agents  qui  mettent  en  liberté  en  mê- 
me temps  la  substance  qu'ello  renferme. 
Parmi  ces  agents,  on  doit  compter  l'eau  à  la 
température  de  l'ébullition.  Lorsque  la  quan- 
tité de  liquide  est  peu  considérable  ,  alors 
la  substance  se  prend  en  gelée  par  le  refroi- 
dissement, parce  que  la  subslance  intérieure 
de  la  fécule  est  très-soluble  dans  l'eau 
chaude  et  peu  dans  l'eau  froide.  Or,  l'eau 
bouillante  peut  déterminer  la  rupture  des  té- 
guments en  les  ramollissant  ;  mais  on  ne  peut 
s'empêcher  défaire  intervenir  l'endosmose, 
qui  doit  être  très-énergique,  en  raison  de  la 
grande  densité  de  la  subslance  liquéfiée  ren- 
fermée dans  les  grains  de  fécule;  dès  lors  il 
y  a  une  distension  en  même  temps  qu'il 
passe  dans  l'eau  de  la  matière  intérieure.  On 
conçoit  ainsi  comment  l'endosmose,  aidée  de 
l'action  de  la  chaleur,  peut  produire  la  rup- 
ture des  téguments. 

D'un  autre  côté,  on  sait  qu'il  se  produit 
dans  l'acte  de  la  germination  des  céréales  une 
substance  particulière  à  laquelle  MM.  Per- 
soz  et  Payen  ont  donné  le  nom  de  diastase. 
Cette  substance  opère  avec  une  grande  rapi- 
dité la  dissolution  de  la  fécule.  Or,  on  a  vu 
que  la  fécule  était  très-peu  soluble  dans 
l'eau  froide;  l'addition  d'une  petite  quantité 
de  diastase,  0,0005  par  exemple,  donne  rapi- 
dement à  cette  substance  une  extrême  solu- 
bilité dans  l'eau  froide,  et  tend  en  même 
temps  à  la  convertir  en  sucre.  M.  Dutrochet 
attribue  à  cette  augmentation  de  solubilité 
de  la  substance  intérieure  de  la  fécule,  la 
rupture  des  téguments  qui  la  renferment. 
Dans  ce  cas,  la  substance  forme  avec  l'eau 
un  liquide  très-dense;  il  résulte  aussitôt  une 
i  endosmose  énergique  qui  fait  crever  très- 
rapidement  les  téguments  des  grains  de  fé- 
rule. Pour  vérifier  cette  théorie,  M.  Dutro- 
chet a  soumis  à  l'expérience  comparative- 
ment la  force  d'endosmose  de  l'eau  froide 
aussi  chargée  de  substances  solubles  de  la 


fécule,  qu'elle  peut  l'être  par  l'action  préa- 
lable de  l'ébullition,  et  la  force  de  l'endos- 
mose de  l'eau  froide  chargée  d'une  certaine 
quantité  de  cette  substance,  modifiée  ou  ren- 
oue soluble  par  la  diastase.  Le  premier  do 
ces  liquides,  dont  la  densité  était  1,002,  ne 
produisit  point  d'endosmose  ;  le  second  , 
dont  la  densité  était  1,006,  produisit  une  en- 
dosmose qui,  comparée  à  celle  de  l'eau  su- 
crée de  la  même  densité,  était  dans  le  rap- 
port de  7  à  9. 

On  peut  rapporter  aux  causes  précédentes 
ce  qui  se  passe  dans  les  graines  des  végé- 
taux pendant  l'acte  de  la  végétation.  La  dias- 
tase qui  se  forme  rend  soluble  dans  l'eau 
froide  la  substance  intérieure  des  grains  de 
fécule,  et  peu  à  peu  la  transforme  en  sucre, 
d'où  résulte  un  gonflement  de  la  graine  par 
suite  de  l'endosmose. 

ENGRAIS  (fumier).  —  Les  principes  inor- 
ganiques, dit  M.  Hoefer,  l'eau,  l'acide  car- 
bonique, l'ammoniaque,  les  sels  minéraux , 
ser  vent  d'aliments  aux  végétaux,  de  même  que- 
les  principes  organiques  servent  d'aliments 
aux  animaux.  Les  excréments  que  ceux-ci 
rejettent  se  composent  en  grande  partie  de 
principes  inorganiques;  ils  servent  à' engrais. 
C'est  ainsi  que  l'existence  des  végétaux  est 
en  quelque  sorte  indispensable  à  celle  des 
animaux.  La  vie  parcourt  ici  un  cercle  qui 
vient  merveilleusement  à  l'appui  de  certaines 
théories  spéculatives  des  philosophes  anciens. 

Tous  les  engrais  sont  des  matières  excré- 
mentitielles,  ou  le  résultat  de  la  décomposi- 
tion lente  (putréfaction)  et  de  la  combustion 
de  substances  organiques  (cendres).  L'opi- 
nion sur  la  partie  vraiment  active  des  en- 
grais était  autrefois  partagée  :  les  uns  sou- 
tenaient que  les  engrais  ne  doivent  leur  ac- 
tion de  hâter  l'accroissement  des  végétaux 
qu'aux  matières  organiques  qui  s'y  trouvent 
mélangées;  selon  les  autres,  celte  action 
n'est  due  qu'à  la  présence  des  principes 
inorganiques.  C'est  cette  dernière  opinion 
qui  prévautaujourd'hui  généralement.  Le  car- 
bone, l'hydrogène,  l'oxygène,  l'azote,  tels 
sont  en  effet  les  éléments  qui  paraissent 
être  essentiellement  destinés  à  lacroissement 
et  au  développement  des  plantes.  Mais,  pour 
cela,  ces  éléments  ne  doivent  pas  être  em- 
ployés à  l'état  isolé;  il  faut  qu'ils  soient  à 
l'état  de  combinaison  ;  l'acide  carbonique, 
l'eau,  l'ammoniaque,  représentent  la  forme 
sous  laquelle  le  carbone,  l'hydrogène,  l'oxy- 
gène, l'azote,  doivent  être  offerts  aux  végé- 
taux comme  aliments.  Les  piincipes  de  la 
terre  végétale,  les  acides  géique,  ulmique, 
humique,  crénique  et  apocrénique,  sont  sus- 
ceptibles d'absorber  de  l'ammoniaque,  et  de 
fournir,  par  leur  décomposition,  les  éléments 
indispensables  à  la  végétation.  Avec  des  élé- 
ments si  peu  nombreux,  la  nature  forme  les 
produits  les  plus  variés.  Sous  l'influence  de 
l'engrais,  l'embryon  rompt  les  langes  qui 
l'emprisonnent,  se  détache  des  cotylédons 
comme  le  fétus  de  ses  enveloppes;  et,  se  dé- 
veloppant librement ,  selon  son  espèce,  i! 
devient,  lui,  imperceptible  point  albumi- 
neûx,  un  assemblage  gigantesque  d'écorce, 


695 


ENG 


ENG 


r.oh 


de  bois,  de  feuilles  renfermant  les  substances 
si  diverses,  aux  formes  si  variées,  dont  la 
chimie  a  fait  son  héritage.  Ces  substances  re- 
présentent toutes  les  classes  des  produits  de  la 
chimie  :  les  unes  sont  acides  (acides  malique, 
citrique,  oxalique,  etc.),,  les  autres  alcalines 
(morphine,  quinine,  phloridzine,  etc.), d'au- 
tres enfin  neutres  (albumine,  huiles  essen- 
tielles, etc.).  Tout  cela  est  l'œuvre  de  la  végé- 
tation activée  par  les  engrais,  sous  l'influence 
d'une  puissance  mystérieuse,  cachée,  ayant 
pour  auxiliaires  l'air  atmosphérique  et  une 
température  appropriée.  Parmi  les  divers 
principes  des  végétaux,  ceux  qui  sont  acides 
se  combinent  naturellement  avec  les.  alca- 
loïdes qu'ils  rencontrent.  C'est  pourquoi  ces 
derniers  se  trouvent  toujours  à  l'état  de  sels 
au  sein  de  la  végétation.  Très-souvent  aussi 
les  acides  végétaux  sont  combinés  avec  des 
bases  minérales,  la  potasse  ou  la  soude.  Ces 
bases,  les  végétaux  les  empruntent  au  terrain 
oii  ils  croissent.  Les  roches  feldspathiques 
les  plus  dures  ne  résistent  pas  à  l'action 
toute  vitale  des  racines  :  ces  roches,  réfrac- 
taires  au  feu  le  plus  violent,  se  décomposent 
sous  l'influence  végétative  des  spongioles, 
qui  absorbent  la  potasse  dont  la  plante  a  be- 
soin pour  saturer  les  acides.  Par  l'incinéra- 
tion du  végétal,  l'acide  se  détruit,  se  change 
en  aride  carbonique;  et  la  potasse,  à  l'état 
de  carbonate,  retourne  au  sol  fécondé  par 
les  cen  Ires. 

L'usage  de  l'engrais  pour  fertiliser  le  sol 
remonte  à  la  plus  haute  antiquité.  Ainsi, 
nous  voyons  dans  Homère  le  vieillard  Laërte 
fumer  lui-même  son  champ.  Tout  fumier 
n'était  pas  indifférent.  Varron  donne  la  pré- 
férence à  celui  provenant  de  la  fiente  de  pi- 
geon, qu'il  vante  beaucoup  pour  les  pAtu- 
rnges  des  bétesà  cornes.  Selon  Théophraste, 
l'urine  de  l'homme,  mêlée  de  poils  de  peaux 
tannées,  est  un  engrais  propre  à  transformer 
certaines  plantes  sauvages  en  plantes  domes- 
tiques. Les  excréments  humains,  les  fu- 
miers de  chèvre,  de  mouton,  de  bœuf,  de 
cheval,  la  fougère  et  même  le  plâtre,  étaient 
•''gaiement  employés  comme  engrais  par  les 
Grecs  et  les  Romains  (Voy.  Hoefer,  His- 
toire de  ta  chimie,  tome  I,  pag.  180). 

Les  engrais  ont  été,  de  notre  temps,  l'objet 
de  nombreuses  recherches.  M.  Mulder  (/owr- 
tml  fur  prakt.  Chemie,  etc.,  année  18'i-ï-)  a  été 
conduit,  par  une  série  d'expériences,  à  éta- 
blir les  principes  suivants  :  1°  L'eau  de  pluie 
et  l'air  atmosphérique  donnent  aux  végétaux 
une  nourriture  insuffisante.  La  présence  de 
l'acide  ulmique  favorise  la  végétation;  l'acide 
nuiuiipie  li  favorise  encore  davantage.  2" Le 
charbon  et  les  cendres  de  bois  ne  sont  pas 
aussi  favorables  à  la  végétation  que  la  terre 
végétale  proprement  dite.  3°  Sous  l'influence 
cie  l'eau  et  de  l'air  atmosphérique,  les  corps 
non  azotés  peuvent  absorber  une  certaine 
quantité  d'azote,  et  donner ,  par  la  distilla- 
tion sèche,  des  produits  ammoniacaux.  L'hy- 
drogène à  l'état  naissant,  qui  se  dégage  des 
matières  organiques,  se  combine  avec  l'azote 
pour  former  de  l'ammoniaque,  absolument 
comme  l'hydrogène  qui  provient  de  la  dé- 


composition de  l'eau  par  la  limaille  île  fer. 
MM.  Boussmgault ,  Kuhlmann,  Schatten- 
mann  ont  reconnu,  par  l'expérience,  l'effica- 
cité de  l'emploi  des  sels  ammoniacaux  comme 
engrais.  Dans  un  mémoire  lu  à  l'Académie 
le  11  septembre  18V3,  M.  Boussingault  a 
démontré  : 

l°Que  le  sulfate  et  le  chlorhydrate  d'ammo- 
niaque ne  pénètrent  pas  en  nature  dans  les 
plantes,  et  n'agissent  comme  engrais qu  après 
leur  conversion  en  carbonate  d'ammoniaque  ; 
2°  que  les  sels  ammoniacaux   fixes,  mêlés 
avec  de  la  craie  lavée  et  du  sable  humecté,  de 
manière  à  donner  au  mélange  la  consistance 
d'une  terre  meuble  et  convenablement  hu- 
mide, émettent  à  l'instant  même,  à  la  tempé- 
rature ordinaire  et  à  l'ombre  ,  des  vapeurs 
de  carbonate  d'ammoniaque  qu'il  est  possible 
de  doser;  en  quelques  jours  la  décomposi- 
tion des  sels  ammoniacaux    est  complète; 
3°  que  le  chlore  renfermé  dans  les  cendres 
des  plantes  qui  croissent  sur  les  bords  de  la 
mer  n'est  nullement  en  rapport  avec  la  forte 
proportion  d'alcalis  qu'elles  contiennent,  et 
que  par  conséquent  la  totalité  du   sodium 
n'entre  pas  dans  le  végétal  sous  forme  de 
chlorure,  mais  très-probablement  à  l'état  de 
carbonate  de  soude,  et  cela  par  suite  d'une 
réaction  analogue  à  celle  que  fait  éprouver 
le  carbonate  calcaire  aux  sels  ammoniacaux. 
ENGRAIS  COMMERCIAUX.  —  Durant  les 
premières  années  de  l'application,  dans  les 
raffineries,  du  noir  fin  et  du  sang  de  bœuf 
pour  la  décoloration  et  la  clarification  des 
sirops,  le  résidu  de  cette  opération,  mélange 
de  charbon  et  de  sang  coagulé,  était  entassé 
dans  les  usines  et  transporté  aux  décharges 
publiques.  En  1822,  à  la  suite  d'un  concours 
où  M.  Payen  avait  indiqué  l'application  nou- 
velle  qui  déjà  lui  avait  réussi,  l'on  essaya 
ces   résidus  comme  engrais  des  terres  en 
culture;  les  résultats  obtenus  furent  telle- 
ment   heureux    que    les   raflineurs  purent 
bientôt  commencer  à  vendre  cette  matière, 
dont  le  cours,  graduellement  élevé,  dépasse 
aujourd'hui  le  prix  du  noir  d'os  en  poudre 
fine  :   ainsi  le   résidu  de  la  décoloration  so 
vend    plus  cher  que   le    produit   fabriqué 
exprès  pour  opérer  cette  décoloration. 

Le  noir  animal,  résidu  des  clarifications, 
employé  principalement  dans  les  départe- 
ments de  l'ouest  approvisionnés  par  la  Loire, 
est  transporté  à  Nantes  non-seulement  des 
villes  de  France  qui  comptent  desraflineries 
(Marseille,  le  Havre,  Paris,  etc.),  mais  encore 
des  raffineries  d'Angleterre,  de  Hambourg, 
d'Amsterdam,  de  Russie,  etc.  La  quantité  de 
ce  nnir  consommé  comme  engrais ,  dans 
l'ouest  de  la  France,  s'élève  annuellement 
au  delà  de  10  millions  de  kilogr. 

On  a  cru  pouvoir  attribuer  exclusivement 
le  pouvoir  fertilisant  du  noir  à  la  présence 
du  phosphate  de  chaux  ;  mais  des  expériences 
directes,  laites  avec  du  phosphate  de  chaux 
provenant  des  os  calcinés  ou  des  résidus  de 
colle  d'os,  ont  démontré  que  ce  produit  de- 
meure sans  action  fertilisante  sur  la  plupart 
des  sols  qui  recèlent  des  proportions  suffi- 
santes de  phosphate  de  chaux.  Le  charbon 


697 


EÎN6 


animai  (neuf),  employé  sans  mélange,  n'est 
efficace  qu'autant  qu'il  a  retenu  des  quantités 
notables  de  matières  azotées  après  la  calci- 
nation.  De  semblables  résultats  ont  conduit 
naturellement  à  reconnaître  que  le  sang  est 
la  principale  cause  des  effets  très-remarqua- 
bles produits  par  les  résidus  charbonneux. 
Ces  résultats  ont  dû  ramener  vers  l'opinion 
primitivement  émise,  que  les  résidus  char- 
bonneux des  raffineries  doivent  leur  princi- 
pale action  nutritive,  dans  la  végétation,  au 
sang  qu'ils  contiennent. 

En  comparant  l'effet  obtenu  du  noir  qui 
renferme  15  a  20  centièmes  de  sang  avec  les 
résultats  d'une  quantité  équivalente  de  sang 
employé  seul,  on  a  constaté  que  le  noir  pro- 
duit environ  quatre  fois  plus  d'effet  que  le 
sang  qu'il  renferme.  Cette  sorte  d'anomalie 
apparente  est  facile  à  comprendre  en  se  rap- 
pelant que  le  charbon  a  la  propriété  de  re- 
tarder la  putréfaction  et,  de  plus,  d'absorber 
les  gaz  que  celle-ci  développe.  Le  sang 
mélangé  avec  du  charbon  se  décompose 
donc  assez  lentement  pour  que  la  plante  ait 
le  temps  d'absorber  et  de  s'assimiler  les  pro- 
duits de  sa  fermentation;  tandis  que  le  sang, 
employé  seul  ,  se  putréfie  tellement  vite 
qu'une  grande  partie  des  produits  de  cette 
décomposition  se  répand  dans  l'atmosphère 
sans  agir  sur  les  plantes  du  champ  ainsi  fumé. 

Dès  que  les  utiles  effets  du  noir  des  raffi- 
neries furent  admis  dans  la  pratique,  son 
emploi  prit  une  telle  extension  que  la  pro- 
duction devint  insuffisante.  Alors  d'habiles 
manufacturiers  imaginèrent  do  fabriquer  un 
engrais  semblable  ou  fort  analogue. 

Il  s'agissait  d'abord  de  préparer  uncharbon 
poreux  en  poudre  et  bien  désinfectant,  puis 
de  le  mélanger  avec  une  quantité  de  sub- 
stances organiques  azotées  en  rapport  avec 
les  proportions  de  sang  contenues  dans  le 
noir  des  raffineries.  On  obtient  des  noirs 
désinfectants  qui  remplissent  ces  conditions 
en  calcinant  de  la  terre  végétale  contenant 
assez  de  débris  organiques  pour  que  le 
charbon  divisé  donne  au  produit  une  nuance 
brun  foncé  ;  il  est  d'ailleurs  facile  d'y  ajou- 
ter des  matières  carburantes  à  bas  prix , 
telles  que  les  goudrons  provenant  de  la  dis- 
tillation des  houilles  et  du  bois. 

Les  terres  que  l'on  veut  carboniser  ainsi 
doivent  être  argileuses  et  contenir  un  peu  de 
carbodate  de  chaux.  L'argile  pure  pourrait 
même  être  employée  et  serait  très-absor- 
bante, pourvu  qu'on  la  chauffât  seulement  à 
la  température  de  la  carbonisation  des  ma- 
tières organiques  (200°  environ)  ;  car  elle 
éprouve,  par  I  effet  d'une  forte  calcination,  un 
retrait  qui  diminue  sa  porosité.  Les  terres 
trop  légères  ou  sableuses  ne  sont  pas  douées 
d'une  l'acuité  d'absorption  assez  grande  pour 
former  la  base  de  cette  fabrication. 

Ces  terres  carbonisées,  en  raison  de  leur 
action  antiseptique  et  absorbante,  sont  em- 
ployées avec  succès  dans  la  préparation  des 
engrais  de  matières  fécales  qu'on  appelle 
noirs  animalisés  ;  la  désinfection  produite 
par  la  terre  sera  d'ailleurs  plus  efficace  et 
plus  complète  si  l'on  a  préalablement  nié- 


ENG  <m 

langé  aux  matières  stercorales  une  faible 
proportion  d'un  sel  métallique,  tel  que  du 
sulfaleule  fer  ou  du  chlorure  de  manganèse  : 
en  effet  ces  sels'transforment  en  composés 
inodores,  par  voie  de  double  décomposition, 
les  produits  volatils,  causes  ou  véhicules  de 
l'odeur  infecte,  le  carbonate  et  le  sulfhy- 
drate  d'ammoniaque ,  et  donnent  lieu  a  la 
formation  de  sulfures  métalliques  et  de  sels 
ammoniacaux  fixes. 

Il  serait  sans  doute  fort  désirable  de  voir 
s'introduire  dans  les  fermes  l'usage  de  dés- 
infecter les  matières  fécales  pour  les  convertir 
en  engrais  faciles  à  doser  et  a  répandre  sur 
les  sols  cultivés;  mais  c'est  dans  les  énormes 
dépôts  de  ces  matières,  à  Montf  iu<  on,  par 
exemple,  que  l'emploi  d'un  pareil  procédé 
serait  surtout  d'une  haute  utilité.  Aujour- 
d'hui, pour  fabriquer  dans  de  pareilles  voi- 
ries l'engrais  appelé  poudrette,  on  soumet 
les  matières  fécales  à  une  dessiccation  spon- 
tanée qui,  plus  ou  moins  retardée  par  les 
pluies,  dure  en  moyenne  cinq  années,  pen- 
dant lesquelles  les  matières  étendues  sur  le 
sol  perdent,  par  la  fermentation  et  le  lavage, 
environ  les  *  de  leur  valeur,  et  répan  lent 
sans  cesse  dans  l'atmophère  des  exhalaisons 
qui  infectent  l'air  à  de  grandes  distances. 

En  Flandre,  les  matières  fécales  sont  de- 
puis des  siècles  recueillies  avec  soin  et  em- 
ployées en  agriculture  sous  le  nom  d' engrais 
flamand.  On  les  enferme  dans  des  citernes 
voûtées  et  bien  closes,  d'où  les  gaz  ne  s'é- 
chappent que  par  une  issue  très-rétrécic; 
l'air  n'y  pouvant  avoir  accès  sensiblement, 
la  fermentation  est  suspendue,  et  l'on  évite 
de  cette  manière  les  déperditions.  Les  ma- 
tières ainsi  conservées  s'emploient  à  l'état 
liquide.  On  les  conduit  sur  le  sol  dans  des 
tonneaux,  et  on  les  fait  écouler  par  une 
bonde  de  fond,  d'où  elles  tombent  sur  une 
planche  inclinée  qui  les  divise  en  les  répan- 
dant sur  les  terres.  Quelquefois  on  les  fait 
distribuer  aux  plantes  sarclées  par  des  en- 
fants ou  des  femmes,  qui  les  puisent  dans 
des  baquets  et  les  versent  par  grandes  cuille- 
rées près  de  chaque  touffe  des  plantes  sarclées. 
L'emploi  de  ces  engrais  infects  présente 
quelques  inconvénients,  lorsque  les  parties 
ioliacées  des  plantes  ainsi  fumées  (certains 
légumes,  par  exemple)  doivent  servir  do 
nourriture  aux  hommes ,  ou  lorsque  ces 
plantes  sont  destinées  à  la  nourriture  des 
vaches  laitières  :  car  l'excès  de  matière  in- 
fecte qu'elles  retiennent  dans  leurs  pores,  les 
cavités  de  leurs  stomates,  communiquent  à  ces 
substances  alimentaires  un  goût  désagréable 
qui  peut  môme  se  transmettre  à  la  sécrétion 
lactée. 

Les  déjections  animales  employées  comme 
engrais  rendent  au  sol  les  sels  minéraux  et 
une  grande  partie  de  la  matière  azotée  utile 
à  la  nutrition  des  végétaux.  Dans  beaucoup 
de  localités  où  on  les  néglige,  elles  pour- 
raient, convenablement  employées,  doubler 
les  engrais  dont  l'agriculture  dispose,  et  ac- 
croître dans  la  même  proportion  les  produits 
nets  du  sol. 
Les  débris  d'animaux,  tels  que  le  sang  des 


(109 


ENG 


EÎSG 


700 


abattoirs,  dont  une  partie  seulement  est  uti- 
lisée comme   engrais  après  avoir  servi  dans 
les  clarifications  des  raffineries,  le  sang  et 
la  chair   musculaire  des  chevaux  morts  ou 
abattus,  constituent   de   très-riches  engrais. 
On  prépare  en  grand  le  sang  coagulé  et  des- 
séché et  la  chair  musculaire  sèche,  qui  sont 
expédiés  dans  les  colonies  et  servent  à  fer- 
tiliser les  champs  de  cannes.  On  comprend  ' 
sans  peine  <pie  nous  expédiions  à  de  grandes 
distances  un  des  engrais  les  [dus  puissants; 
mais  il  est  remarquable  .pie  la  valeur  ferti- 
lisante du  sang  soit   mieux  appréciée  dans 
nos  colonies  qu'en  France,  tandis  qu'un  en- 
grais à  peu  près  équivalent,  le  guano,  est 
transporté  des  côtes  du  Pérou  jusqu'à  Paris, 
c'est-à-dire  au  lieu  môme  d'où  le  sang  est 
expédié,   de  telle  sorte  que  les  deux  engrais 
se  croisent  en  route.  On  avait  appris,  parles 
relations  de  M.  de  Humboldt,  que  le  guano 
était  employé  depuis  des  siècles  pour  fertili- 
ser les  sables   arides  du  Pérou,  mais  il  n'a 
été  importé  chez  nous  que  depuis  la  publi- 
cation  des  données  théoriques  et  pratiques 
sur  la  composition  et  la  nutrition  des  végé- 
taux; cet  engrais,  très-recherché  maintenant, 
est   formé  par   les  excréments  accumulés , 
depuis  un  temps  immémorial,  d'oiseaux  aqua- 
tiques très-nombreux  dans  les  parages  des 
îles  du  Sud. 

Un  grand  nombre  de  résidus  des  indus- 
tries qui  s'exercent  sur  les  matières  anima- 
les sont  employés  comme  engrais,  soit  seuls, 
soit  mélangés  avec  divers  produits.  Malheu- 
reusement la  fraude  ne  pouvait  manquer  de 
s'introduire  dans  ce  commerce,  comme  elle 
s'est  interposée  déjà  entre  les  radineries  et 
les  consommateurs  des  résidus  charbonneux 
.  de  ces  usines  ;  on  comprendra  donc  combien 
il  est  important  de  pouvoir  déterminer  d'une 
manière  précise  la  richesse  d'un  engrais, 
puisque  c'est  un  moyen  sûr  de  moraliser  ces 
sortes  de  transactions,  d'introduire  dans  ce 
commerce  l'habitude  d'acheter  et  de  vendre 
les  marchandises  suivant  leur  titre,  d'activer 
le  perfectionnement  des  engrais,  et  d'accroî- 
tre ses  débouchés  en  offrant  aux  consom- 
mateurs des  garanties  sur  leur  valeur  réelle 
ou  leur  pureté. 

Les  agriculteurs  admettent  maintenant 
que  les  débris  animaux  sont  les  meilleurs 
engrais.  Ces  substances  diffèrent  des  matiè- 
res d'origine  végétale,  surtout  par  les  pro- 
portions des  produits  a/otés  facilement 
putrescibles  et  déeomposables  en  gaz  ou 
matières  solubles  propres  à  la  nourriture 


des  plantes;  or,  les  plantes  ne  peuvent  s'as- 
similer que  des  produits  solubles  ou  gazeux, 
et  la  nécessité  de  matières  azotées  dans 
leurs  aliments  se  trouve  démontrée  par  la 
décomposition  môme  des  plantes  et  de  la 
sève.  Nous  avons  effectivement  fait  remar- 
quer que  la  sève,  les  jeunes  organes  des 
végétaux  et  les  parties  où  les  fonctions 
vitales  s'exercent  avec  le  plus  d'énergie , 
contiennent  dans  leurs  principes  organiques 
une  grande  quantité  de  substance  azotée 
analogue  aux  matières  animales;  ils  peuvent 
donc  être  alimentés  par  les  substances  con- 
génères qui  entrent  dans  la  composition  des 
débris  animaux. 

Les  matières  organiques  azotées  étant 
indispensables  à  la  nutrition  des  [liantes,  et 
presque  toujours  insuffisantes  dans  le  sol, 
où  elles  ne  sont  d'ailleurs  jamais  en  excès, 
doivent  surtout  èlre  recherchées  dans  les 
engrais  :  en  déterminant  donc  la  quantité 
d'azote  renfermée  dans  un  engrais  et  la 
comparant  à  celle  que  contient  un  au're  en- 
grais pris  pour  unité,  on  peut  en  conclure, 
sous  ce  rapport,  leur  valeur  relative,  et  ces 
résultats  seront  d'autant  plus  concluants,  que 
les  débris  organiques  azotés  renferment,  en 
général,  les  sels  et  oxydes  qui  complè- 
tent les  matériaux  de  la  nutrition  végétale. 
Sans  doute  les  matières  inorganiques 
qui  manqueraient  dans  le  sol  devraient 
d'ailleurs  y  être  ajoutées,  mais  généralement 
ces  substances  minérales  se  rencontrent  à 
bas  prix  dans  les  produits  ou  résidus,  dési- 
gnés sous  les  noms  d'amendements  ou  sti- 
mulants (marnes,  chaux,  plâtre,  cendres 
neuves  et  lessivées,  etc.).  . 

Dans  un  travail  analytique  sur  les  engrais, 
M.  Boussingauit  et  AL  Payen  ont  pris  pour 
unité  le  fumier  de  ferme  ordinaire,  qui  donne 
à  l'analyse  4  d'azote  pour  1000,  et  en  sup- 
posant une  fumure  annuelle -moyenne  de 
10,01)0  kilogr.  de  ce  fumier  pour  1  hectare, 
ils  ont  trouvé  que,  dans  la  quantité  de  l'en- 
grais normal  employé,  il  y  avait  40  kilogr. 
d'azote  ;  on  comprend  donc  qu'un  engrais 
aura,  à  poids  égal,  une  valeur  d'autant  plus 
grande  qu'il  en  faudra  une  quantité  moindre 
pour  représenter  »0  kilogr.  d'azote  :  cette 
quantité  de  la  matière  organique  équivalente 
h  kO  kilogr.  d'azote  est  celle  qu'ils  appellent 
l'équivalent  de  l'engrais.  La  notion  positive 
qui  découle  de  cette  donnée  ne  dispense  pas 
de  tenir  compte  des  composants  minéraux 
qui  peuvent,  suivant  les  sols  et  les  cultures, 
augmenter  la  valeur  de  l'engrais. 


Tableau  des  équivalents  des  principaux  engrais. 

AZOTE    POUR  4,000 


ENGRAIS. 


dans 
l'engrais 
normal. 


dans 
l'engrais 


Equivalent 
pour 

1  hectare. 
Engrais 
normal. 


Excréments. 


Fumier  de  ferme  . 
Fumier  d'auberge  du 


Midi 


19,5 
20.8 


10,000 
.'i.100 


701 


E.\G 


ENGRAIS. 


ÊNC 
AZOTE  POUR   1,000  Equivaleol 

dans         tlans         1  hectare. 

l'engrais    l'engrais        Engrais 
normal.        sec.  normal. 


702 


Excréments. 

Fumier  de  couches  à  champignons  épuisé.  > 

Irt.      de  fosses  des  cérusiers y>- 

Id.      de  couches  (des  maraîchers)  .     .     •  1».*^ 

Litière  de  terre  imprégnée  d'urine      ...  *.' 

Eaux  de  fumier _'9 

Excréments  solides,  de  vache ?'ï 

Id.        mixtes,      id *•* 

Urines                            id f.'t. 

Excréments  solides,  de  cheval »>» 

Id.        mixtes,      id '•' 

Urines,                           id »'" 

Excréments  de  porc •■* 

Id.          de  mouton "•* 

1,1           (\q  chcvr6 2i,o 

Urines  des  urinoirs  publics  desséchées  à  l'air.  168,5 

Id.           id.          (liquides,  ammoniacales).  '.- 

Engrais  flamand  liquide  (minimum).     .     .     •  M 

Id.                id.          (maximum).     .     .     .  _A- 

Poudrette  de  Belloni *"•* 

Id.         deMontfaucon £2<^ 

Colombine ^  n 

Guano  (importé  en  Angleterre) {**»" 

Id.    (passé  au  tamis) 2'*-" 

Id.    (importé  en  France) »j>;j>" 

Id.    d'Afrique. •»■* 

Litière  des  vers  a  soie oi>J 

Débris  animaux. 

Harengs  frais 2^''.' 

Chrysalides  des  vers  à  soie l£* 

Hannetons i'-'r'> 

Chair  musculaire  séchée  à  l'air r'-'n 

Morue  salée  . J!  '  ''' 

Id.    lavée  et  pressée lai  o 

Sang  sec  soluble  (tel  qu'on  l'expédie).     .     .  lzl,8 

ld.  liquide  (des  abattoirs) «î*>5 

Id.       id.     (des  chevaux  épuisés).     .     •     •  21,1 

Id.  (coagulé  et  pressé)  .     ......  «,* 

Sang  sec  insoluble  (séché  en  fabrique).     .     .  1«.« 

Os  fondus ™>J 

Os  humides £a,l 

Os  gras  non  fondus "f'r 

Résidus  d'os  de  colle JJ'j* 

Marc  de  colle  (de  peaux  et  tendons).    .    .    •  Ojjtjj 

Pain  décrétons cri 

Rognures  de  cuir  désagrégées jg»* 

Plumes *£>'* 

Bourre  de  poil  de  bœuf J^»° 

Chiffons  de  laine "us 

Id.                     désagrégés  à  chaud.     .     .  *o8,-. 

Ràpures  de  corne ~  s 

Goémon   brûlé 5° 

Coquilles  d'huîtres ■>>* 

Coquillages  de  mer  desséchés.   .....  0,.v- 

Vase  de'la  rivière  de   Morlaix 4,00 

Merl  (salde  marin) 5'* 

Débris  végétaux. 

Suc  de  pommes  de  terre 5,70 

Pulpe  de  pommes  de  terre  (pressée)  .     .     .  5,20 

Eaux  de  féculeries  (lavage  à  4  vol.)    .     .    .  0,/0 

Dépôt  des  eaux  de  recul,  (égoutté  en  las).     .  3,60 

ld.            id.                  (séché  ;v  l'air)  .     .  15,o8 

Écumes  de  défécations 5,4 

Marc  de   houblon ",00 

Sciure  de  bois  de  chêne 5.* 

Id.                 d'acacia 2,9 

Id.                 id '       2,5 

ld.                de  sapin 'fi 


2G,6 

1,505 

19,2 

2,105 

10,82 

5,090 

87,0 

8,510 

15,4 

66,666 

23,0 

12,500 

25,0 

9,800 

38,0 

9,101 

22,0 

7,500 

50,2 

5,400 

125,0 

1 ,553 

53,7 

6,300 

29,9 

5,600 

59,3 

1,850 

175,0 

255 

231,1 

5,000 

i 

21,000 

> 

18,200 

44,0 

1,055 

20,7 

2,550 

90,2 

500 

62,0 

800 

70,5 

540 

157,5 

285 

107,2 

412 

54,8 

1,200 

i 

1,460 

159,5 

2,050 

1 12,5 

1,590 

158,0 

300 

187,4 

000 

168,0 

258 

171,0 

525 

> 

1,5.j3 

i 

1,500 

170,0 

880 

170,0 

275 

75,8 

570 

750 

i 

050 

9,1 

7,600 

50,5 

1,100 

129,5 

ODD 

^ 

429 

176,1 

250 

151,2 

290 

202,0 

250 

108,2 

233 

157,8 

280 

4,0 

10,526 

4,0 

12,500 

0,52 

75,075 

4,2 

10,000 

5,2 

7,810 

82,8 

10,638 

19,5 

7,000 

82,8 

57,162 

18,1 

11,110 

18,0 

2,450 

15,8 

7,500 

22,28 

6,655 

7,2 

7,400 

3,8 

18,790 

3,1 

17,390 

2,2 

25,000 

703 


ENG 


ENGRAIS. 


ENG 
AZOTE  POUR    1,000  Equivalent 

dans  dans      1  hectare, 

l'engrais      l'engrais       Engrais, 
normal.  sec.  normal. 


704 


Débris  végétaux. 

Mare  de  raisins 18,22 

Pulpe  de  betteraves  fséchée  à  l'air)  ...  11,4 

M.  iil.  (sortant  de  la    presse).  5,78 

Roseaux  des  liords  de  la  Méditerranée  (Arun- 

do  phragmites) 9,61 

Aeide  pyroligneux  lirut 0,56 

railles,  fanes,  feuilles  et  liges. 

Paille  de  froment  (d'Alsace) 2,4 

Id.         (ancienne  des  environs  de  Paris).  4,9 

Id.        (partie  inférieure) 4.1 

Id.         (partie  supérieure) 15,3 

Paille  de  seigle  (Alsace) 1,7 

Paille  de   seigle  (environs  de  Paris).     .     .  4,2 

Id.  d'avoin 2,8 

Id.  d'orge 2,3 

Halles  de  froment  (d'Alsace) 8,5 

Paille  de   pois 1",9 

Id.     de  millet 7,8 

ld.      de  sarrasin 4,8 

Id.      de  lentilles 10,1 

Tiges  sèches  de  topinambours 5,7 

Fanes  de  madia  sèehe  (ayant  donné  graine).  5,7 

Id.  verte  (avant   la   graine).     .  4,5 

Genêt  (tiges  et  feuilles) 12,2 

fanes  de  betteraves  vertes 5,0 

id.  de  pommes  de   terre 5,5 

id.   de  carottes 8,5 

Feuilles  de  bruyères  (scellées  à  l'air) .     .     .  17,4 

Fucus  diiiitalus S, G 

Id.        id 9,5 

Id.  saccharinus  (séché  à  l'air) 13,8 

Id.  id.         (sortant  de  la  mer)  .     .     .  5,4 

Touraillons 45,1 

Racines  de  trèfle 1M 

Graine  de  lupin  blanc 54,9 

Feuilles  d'acacia 7,21 

Id.       de  poirier 15,6 

Hameaux  et  feuilles  de  buis 11,7 

Feuilles  de  chêne 11,75 

Id.       de  mûrier  blanc > 

ld.       id.  (15  juillet) :     .  » 

Id.       id.  (25  août) > 

Id.      de   hêtre 11,77 

M.       de  peuplier 5,28 

Madia  saliva  (plante  entière  en  fleurs).     .     .  4,51 

Lupin  blanc  (plante  entière)  sèche.     ...  > 

Tourteaux, 

Tourteaux  de  lin 52,0 

ld.  colza 49,2 

Id.  navette 46,  4 

ld.  arachis 85.5 

ld.  madia 56,0 

ld.  colon 40,2 

ld.  camelinc 55,1 

id.  cheiievis 42,1 

Tourteaux   de  faines 55,1 

Id.  noix 52,4 

Id.  pavot 55,6 

ld.  sésame 67,9 

Marc  d'olives '      7,58 

Trouille  d'Avignon 43,0 

Engrais  artificiels. 

Noir  annualisé  (préparé  depuis  11  mois).    .  10,9 

Id.  (des  eanrps  prés  Paris) .     .     .  12,4 


35,25 

2,195 

12,6 

3,500 

35,25 

2,195 

» 

4,266 

10,6 

71,428 

5,0 

16,700 

5,5 

8,200 

4,5 

9,800 

14,2 

5,000 

2,0 

23,529 

5,0 

9,500 

5,6 

14,300 

2,6 

17,400 

9,4 

4,700 

19,5 

2,223 

9,5 

5,128 

5,4 

8,553 

11,2 

4,000 

4,5 

10/00 

6,6 

7,010 

15,54 

8,888 

13,7 

3,278 

45,0 

8,000 

23,0 

7,272 

29,4 

4,700 

19,0 

2,290 

14.1 

4,650 

15,8 

4,210 

22,9 

2,890 

» 

7,400 

49,0 

880 

17,7 

2,480 

45,5 

1,140 

15,57 

5,547 

15,80 

2,940 

28,9 

5,418 

15,65 

5,400 

60,66 

> 

49,58 

» 

59,50 

> 

19,06 

5,598 

11,66 

7,434 

> 

8,869 

16,5 

2,484 

60,0 

769 

55,0 

815 

» 

862 

88,9 

462 

57,0 

714 

45,2 

999 

59,5 

723 

47,8 

950 

85,5 

1,208 

55,9 

705 

57,0 

746 

74,7 

589 

> 

5,417 

i 

950 

19,6 

5,700 

29,6 

5,200 

785 


£NG 


ENGRAIS. 


F.PI 
A/OTF.  POUR    1,000  Equivalent 

dans  dans  1  hectare, 

l'engrais     l'engrais         Engrais 
normal .  sec.  normal. 


70(i 


Engrais  artificiels. 

Noir  annualisé  (dit  engrais  hollandais).     .     .  15,6  2i,8  ^'^O 

Herbes  marines  annualisées 24,0  27,5  1,650 

Résidus  de  hleu  de  Prusse  (mêlé  de  sang).     .  13,1  28,0  5,050 

Noir  anglais  (sang,  chaux,  suie) 69,5  70,2  600 

Noir  animalisé  des  raffineries 10,6  20,1  5,800 

Id.             (exporté  de  Paris).     .     .     .  15,7  19,1  2,900 

Noir  d'os  (fabrique  de  Paulet) 1 4,0  >  2,837 

Sels  ammoniacaux. 
Sulfale  d'ammoniaque  cristallisé  ....  i  188,0  212 

Chlorhydrate  d'ammoniaque  sec >  269,8  118 

Carbonate  d'ammoniaque   en   solution  dans 
les  eaux  ammoniacales  des  usines  à  gaz.  5,6  >  11,111 

Terres  et  terreaux. 

Terre  de  Boulbène  (Haute-Garonne)  ...  »  0,7 

Id.        Limagne >  5,2 

Id.         Marville t  2,2 

Id.        Russie »  1,7 

Id.         maraîchère  sèche  (Paris).     ...  >  1,97            8,018 

Terreau  épuisé  (sec)- »  19,6             2,040 

Terre  noire  servant  d'engrais  pour  les  vignes 

(Haute-Marne) >  2,92          15,698 

Bien  que  l'utilité  des  engrais  ainsi  qie  20  à  25  pour  100  d'urine,  par  exemple,  Ja 

leur    prix    soit    très-généralement    propor-  putréfaction  désagrège  bientôt  toute  la  masse 

tionné  à  la  quantité  d'azote  qui  s'y  trouve  et  la  convertit  en  un  bon  engrais, 

engagé  dans  diverses  combinaisons,  on  doit  Ce  fait  explique  l'action  si  utile  des  en- 

se  rappeler  que  leur  action  peut  être  plus  grais  répandus  sur  des  terres  qui  contien- 

ou  moins   rapide,  suivant  qu'ils  sont  plus  nent  jusqu'à  GtiO  kilogr.  d'azote  pour  1  hec- 

ou  moins  facilement  altérables.  Ainsi,  le  tare,  dans  une  profondeur  de  33  centimètres  : 

sang  liquide  se  décompose  tellement  vite,  c'est  que  la  résistance  de  cette   masse  de 

qje  ses  produits  s'échappent  en  grande  par-  substance    azotée   la   rend  presque   inerte, 

tie  sans  être  absorbés  par  les  plantes.  En  le  jusqu'au  moment  où  quelques  quintaux  de 

faisant  coaguler  on  retarde  sa  décomposition  fumier  ou  d'urine  viennent   déterminer  une 

et  il  prolite  mieux  à  la  végétation.  Lorsqu'on  fermentalion  assez   active   pour  amener  la 

le   mélange  avec  une  terre  carbonisée,  la  décomposition  des  détritus  engagés  dans  le 

présence  du  charbon  en  poudre  relarde  plus  sol. 

encore  le  dégagement  des  produits  volatils  ENGRAIS  FLAMAND.  Voy.  Engrais  Com- 

de  sa  décomposition,  son  influence  devient  merciaux. 

plus  grande.  La  soie,  la  laine,  les  rapures  de  ENVELOPPES  des  animaux  et  des  plantes, 

corne  sont  douées  d'une  cohésion  si  forte,  composition.  Voy.  Cellulose. 

que,  malgré  leur  état  de  division,  elles  ne  EP1DERME.  —  L'épidémie  des  graminées 

se  décomposent  enl.èrement  qu'au  bout  de  présente,  selon   Humphry  Davy,  cette  sin- 

cinq  ou  six  années,  et  leur  action  favorable  gularité,  qu'il  contient  une  grande  quantité 

se  fait  sentir  pendant  tout  ce  temps.  Il  peut  de  silice  qui  s'y  est  déposée,  et  qui,  vue  au 

être  utile  de  désagréger  ces  matières,  alin  de  microscope,   se   présente    sous  forme  d'un 

hâter  leur  effet  sur  les  plantes;  M.  Goubin  tissu  brillant,  rétiforme,  qui  donne   à  l'é- 

y  est  parvenu  par  un  moyen  simple,  pour  corce  de   la  rudesse  et  du  tranchant  ;  ainsi 

les  débris  de  laine:  il  consiste  à  échauffer  c'est  à  la  présence  de  la  silice  que  le  rotin 

ces  débris  humectés  par  une  faible  solution  (calamus  rotang)  doit  la  propriété  qu'il  pos- 

de  potasse;  après  une  forte  dessiccation,  la  sède   quelquefois  de  donner  des  étincelles 

substance  est  attaquée  au  point  d'être  facile-  au  briquet,  et  c'est  pour  la  même  cause  que 

nient  réduite  en  poudre  et  d'agir  alors  beau-  la  prêle  (equisetum  hyemalè)  peut  être  em- 

coup  plus  rapidement.  toloyée  à  polir  le  bois.  l)avy  a  trouvé  dans 

Voici   encore  deux  faits  remarquables  de  l'écorce  externe  du  jonc  des  Indes  90  p.  0/0 

ce  genre  qui  prouvent  l'inlluence  de  l'état  de  silice,  dans  celle  du  bambou  17,1  p.  0/0, 

particulier  des  engrais  orginiques  :  dans  celle  du  rotin  48,1  pour  0/0,  et  dans  le 

Le  terreau  épuisé  des  maraîchers,  comme  chaume  des  céréales  ordinaires  environ    5 

le  fumier  sec  extrait  des  fosses  à  céruse,  pour  0/0. 

ayant  perdu  les  matières  azotées  et  non  azo-  EPINGLES.  —  Les  premières  épingles  fu- 
tées les  plus  altérables,  ne  peut  plus  agir  rent  faites  en  Angleterre  en  15V3.  Les  da- 
que  très-lentement,  d'une  manière  presque  mes  se  servaient  auparavant  de  brochettes 
insensible;  mais  si  l'on  ajoute  à  l'un  ou  à  de  bois,  d'ivoire  ou  d'épine.  La  fabrication 
l'autre  une  matière  qui  serve  de  ferment,  des  épingles  est  une  industrie  très-impor- 


TUT 


i.in 


nyu 


70* 


tanle  ;  on  peut  évaluer  à  (j,0Ut)  quintaux  le 
til  de  laiton  qu'elle  emploie.  Jusqu'à  pré- 
sent ,  en  France,  elle  est  restée  entre  les 
mains  des  habitants  de  la  campagne  des  en- 
virons de  Laigle  el  de  Itugles,  aux  confins 
des.  déparlements  de  l'Eure  et  de  l'Orne. 
Non-seulemeDt  ces  deux  petites  vides  four- 
nissent à  toute  la  consommation  d'épingles 
en  France,  niais  elles  font  encore  des  ex- 
portations  considérables,  cl  luttent  avanta- 
geusement avec  les  fabriques  de  Birmin- 
gham. L'usine  de  Romilly  (Eure)  commence 
à' entrer  en  concurrence  pour  ce  genre  de 
produit. 

Uien  assurément  n'est  plus  communqu'une 
épingle,  et  cependant  chacun  de  ces  petits 
bouts  de  laiton,  dont  nous  nous  servons  à 
tout  instant,  sans  trop  savoir  d'où  ils  vien- 
nent et  comment  ils  sont  obtenus,  n'exige 
pas  moins  de  quatorze  opérations  distinctes. 
.Mais  tel  est  le  prodigieux  résultat  de  la  di- 
vision du  travail,  que  douze  milliers  d'épin- 
gles sont  confectionnés  par  quatorze  ouvriè- 
res pour  la  modique  somme  de  k  francs, 
c'est-à-dire  que  chaque  épingle  ne  revient 
pas  à  quatre  dix-millièmes  de  centime!  Un 
atelier  complet  produit  par  jour  environ 
cent  milliers  d'épingles  de  tous  numéros. 

La  fabrication  des  épingles  par  des  moyens 
mécaniques  n'a  encore  qu'une  faible  impor- 
tance en  France.  M.  David  Bel,  à  Gand,  a 
fait  monter  des  machines  dont  l'une  confec- 
tionne les  tètes  et  coupe  le  fil  de  laiton, 
dont  une  deuxième  fait  les  pointes,  et  dont 
la  troisième  \\\o.  les  épingles  sur  le  papier. 
La  première  machine  débite  200  épingles 
par  minute,  la  deuxième  <i00  et  la  troisième 
remplace  (3  ouvriers. 

La  seule  opération  chimique  qui  soit  pra- 
tiquée dans  la  préparation  des  épingles, 
c'est  leur  blanchiment  ou  étaruage.  On  les 
recouvre  d'une  couche  mince  d'étain,  afin 
de  préserver  le  laiton  du  contact  de  1  air  , 
qui  pourrait  produire  à  sa  surface  du  vert- 
ue-gris,  el  surtout  pour  éviter  celte  odeur 
désagréable  que  l'alliage  communique  aux 
mains.  Le  blanchiment  s'opère  de  Ja  ma- 
nière suivante  : 

Ou  décape  d'abord  les  bouts  du  laiton  en 
1rs  taisant  bouillir  pendant  une  demi-heure 
environ  dans  de  la  lie  de  vin  ou  de  bière, 
ou  dans  une  dissolution  de  crème  de  tartre. 
On  place  alors  une  couche  d'épingles  dans 
une  bassine  à  fond  plat  ;  on  met  par-dessus 
une  couche  d'étain  pur  en  grenailles,  et  en- 
su. te  une  couche  de  crème  de  tartre  ;  on 
remplit  la  bassine,  en  continuant  ces  cou- 
ches superposées;  on  verse  doucement  de 
l'eau  sur  le  tout,  et  on  fait  bouillir  pendant 
une  heure  ;  au  bout  de  ce  temps  les  épingles 
sont  parfaitement  étainées. 

Comment  ce  résultat  est-il  obtenu?  La 
crème  de  tartie  est  un  sel  acide,  formé  de  po- 
tasse et  d'acide  tartrique.  Sous  son  inlluence, 
l'étain  décompose  l'eau,  s'oxyde  à  ses  dé- 
pens, en  mettant  l'hydrogène  en  liberté  ;  puis 
l'oxyde  produit  sature  lexcès  d'acide  de  la 
crème  de  tartre,  et  il  se  l'ait  ainsi  une  tar- 
tra'.e   double  de    potasse   et   de   protoxyde 


d'étain.  Le  laiton,  ou  plutôt  le  zinc  qu'il 
renferme,  décompose  alors  ce  sel  d'étain; 
le  zinc  se  dissout  en  réduisant  l'oxyde  d'é- 
tain, qui  abandonne  sur  chaque  morceau  de 
laiton  une  couche  très-mince  et  uniforme 
de  son  métal.  C'est  donc  un  nouvel  exemple 
de  ces  précipitations  métalliques  dont  nous 
avons  parlé  ailleurs.  Yoy.  Et.wn,  alliages. 

EQUISÉflQUE  (acide).  —  M.  Braconnot, 
en  entreprenant  des  recherches  chimiques 
sur  la  nature  des  prêles  et  principalement 
de  la  prêle  lluviatile  (equisetum  fluviale,  L.j, 
a  été  amené  à  découvrir  dans  ce  végéta), 
dont  les  tiges  sont  employées  dans  les  arts 
pour  polir  le  bois  et  les  métaux,  cet  acide 
particulier  qui  y  existe  uni  à  la  magnésie. 

EQUIVALENT?  CHIM1QUFS.—  Les  com- 
binaisons des  corps  ont  toujours  lieu  dans 
des  rapports  simples.  Cette  remarque  est 
surtout  frappante  dans  la  combinaison  des 
corps  qui  s'offrent  à  l'état  gazeux  à  la  tem- 
pérature ordinaire,  car  le  volume  respectif 
des  composants  est  facilement  mesuié  avant 
et  après  leur  combinaison,  et  il  est  alors  per- 
mis de  déduire  de  ces  faits  des  règles  géné- 
rales. C'est  à  M.  Gay-Lussac  que  l'on  doit 
les  premières  observations  exactes  qui  ont 
démontré  que  les  gaz,  rn  s'unissant  entre 
eux,  se  combinaient,  soit  à  volumes  égaux, 
soit  dans  le  rapport  de  1  volume  de  l'un,  à 
2,  2f,  3  volumes  de  l'autre,  ou  cet  autre 
rapport  2  à  3,  4,  b,  0,  7  volumes  ,  mais  ja- 
mais au  delà.  Dans  l'union  des  corps  entre 
eux  on  remarque  que  la  quantité  de  l'un 
étant  prise  pour  l'unité,  celle  du  second, 
dans  une  même  série  de  combinaison,  croit 
aussi  en  poids  dans  un  rapport  aussi  sim- 
ple que  celui  qui  a  été  démontré  pour  les 
corps  à  l'état  de  gaz. 

Ce  sont  ces  premières  observations  sur  la 
combinaison  chimique  qui  ont  fait  admett  e 
que  les  corps  ne  se  combinaient  pas  dans 
toute  espèce  de  proportions  ,  mais  dans  des 
limites  en  deçà  et  au  delà  desquelles  il  n'y 
avait  plus  de  combinaison.  Cette  loi  fort  re- 
marquable a  reçu  le  nom  de  loi  des  propor- 
tions multiples;  elle  repose  sur  ce  principe 
fondamental  reconnu  par  l'expérience,  que 
si  deux  corps  se  combinent  en  plusieurs 
proportions,  la  quantité  de  l'un  d'eux  étant 
prise  pour  quantité  fixe  ,  celle  de  l'autre 
croîtra  suivant  un  rapport  simple  dans  la 
série  des  combinaisons  que  ces  deux  corps 
peuvent  produire. 

Si  nous  prenons  pour  exemple  les  cinq 
composés  que  l'azote  forme  avec  l'oxygène, 
nous  reconnaîtrons  que  le  volume  ciu  pre- 
mier étant  représenté  par  l'unité,  l'oxygène 
se  combine  avec  lui  dans  les  rapports  sui- 
vants |,  1,  1  i,  2,  2  \  volumes. 

Nous  ferons  également  la  même  observa- 
tion sur  les  solides;  le  soufre  nous  en  don- 
nera ici  un  exemple  :  ainsi  un  poids  de  sou- 
ire  représenté  par  1, s'unit  à-J,  1,1  i,  l-t  d'oxy- 
gène en  poids,  pour  former  les  oxacides  hy- 
posulfureux  ,  sulfureux ,  byposulfurique  et 
sulfurique. 

L'expérience  a  déplus  appris  que  lorsque 
deux  corps  se  combinent  séparément  avec  un 


700 


EOU 


troisième  ,  il  existe  le  même  rapport  entre 
les  premiers, s'ils  viennent  à  s'unira  un  qua- 
trième corps. 

Ainsi,  si  nous  supposons  deux  corps  A  et 
B  pouvant  s'unir  à  C  :  admettons  que  150 
parties  A  s'unissant  à  100  parties  de  C,  et 
200  parties  B  à  100  de  C,  le  rapport  entre  A 
et  B  dans  ces  deux  composés  sera  :  :  150  : 
200  :  ou  ce  rapport  plus  simple,  :  :  3  :  4. 

Si  maintenant  nous  combinons  A  et  B  avec 
un  nouveau  corps  D,  nous  trouverons,  par 
exemple,  que  100  parties  D  s'uniront  à  30 
A  et  à  40  B,pour  former  les  composés  A  -f  D 
et  B  -f  D.  Or,  dans  ce  nouveau  composé, 
A  et  B  sont  entre  eux  précisément  dans  le 
môme  rapport  que  dans  la  première  combi- 
naison avec  C. 

Leur  rapport  était,  pour  le  premier  cas, 
:  :  150  :  200,  ou  :  :  3  :  4  ;  dans  le  second,  il 
est  :  :  30  :  40,  ou  encore  :  :  3  :  4;  d'où  l'on 
voit  que  si  l'on  voulait  combiner  une  quan- 
tité quelconque  de  E  avec  A  ou  B,  on  peut 
connaître  la  quantité  A  par  la  quantité  B,  et 
inversement  celle  de  B  par  la  quantité  de  A. 
Exemple  :  si  100  E  saturent  75  de  A,  ils  doi- 
vent saturer  un  tiers  en  sus  de  B,  c'est-à- 
dire  100,  comme  l'indique  la  proportion 
75  :  100  :  :  3  :  4. 

On  trouverait  de  même  que  si  100  E  satu- 
rent 100  de  B,  la  quantité  de  A  qu'ils  sature- 
ront sera  les  ■§•  de  100,  ou  75. 

11  en  résulte  que,  connaissant  la  quantité 
d'un  corps  qui  se  combine  avec  un  autre, 
on  peut  en  déduire  celle  d'un  troisième,  qui 
formerait  une  combinaison  avec  le  même 
corps. 

C'est  sur  ce  principe  de  saturation  récipro- 
que des  corps  qu'a  été  établie  la  loi  des  nom- 
bres proportionnels.  Cette  loi  a  cela  de  re- 
marquable que  les  nombres  qui  expriment 
les  quantités  des  corps  qui  peuvent  s'unir  à 
l'un  d'eux,  pris  pour  unité  ,  représentent 
exactement  les  proportions  simples  ou  mul- 
tiples qui  entrent  dans  toutes  les  combinai- 
sons détinies,  et  qui  peuvent  se  déplacer  ré- 
ciproquement. On  leur  a  donné  aussi  le  nom 
d'équivalents  chimiques,  parce  que  chacun 
de  ces  nombres  est  l'équivalent  des  autres; 
c'est-à-due  qu'un  poids  d'un  corps ,  repré- 
senté par  son  équivalent,  pourra  s'unir  avec 
le  poids  d'un  autre  corps,  représenté  aussi 
par  son  équivalent,  ou  être  déplacé  de  celle 
combinaison  par  une  quantité  d'un  autre 
corps  qui  sera  au  premier  dans  le  rapport 
de  son  équivalent. 

Nous  rappellerons  l'exemple  que  nous 
avons  donné  ci-dessus,  et  nous  représente- 
rons l'équivalent  de  E  par  100 ,  l'équiva- 
lent de  A  sera  75;  et  celui  de  B  sera  100, 
puisque  ce  sont  ces  quantités  de  A  et  de  B 
qui  peuvent  saturer  réciproquement  100  de 
É.  Si  maintenant  nous  voulons  déplacer  A 
de  sa  combinaison  E-fA,  nous  le  mettons 
en  contact  avec  une  quantité  de  B  qui  sera 
à  la  qu  rntité  A  dans  le  composé  E-|-  A  comme 
l'équivalent  B  est  à  l'équivalent  A.  Ainsi  en 
supposant  E  +  A  formé  de  100  E-f-75  A,  il 
faudra  100  B  pour  chasser  les  75  A  de  leur 
combinaison  avec  100  parties  de  E;  de  même, 


F.QU  710 

si  l'on  voulait  isoler  B  d'un  composé  formé 
de  100  Eetde  100  B,  il  serait  nécessaire  d'a- 
jouter 75  parties  de  A. 

C'est  de  celte  manière  qu'on  a  calculé  le 
nombre  proportionnel  ,  ou  l'équivalent  de 
tous  les  corps  simples  ,  en  prenant  pour 
base  la  quantité  de  ces  corps  en  poids  qui 
se  combine  avec  100  d'oxygène,  et  forme  la 
première  combinaison.  L'équi  valent  des 
corps  composés  résulte  de  la  somme  des 
équivalents  de  chacun  des  corps,  et  dans  le 
rapport  où  i's  entrent  dans  la  combinaison. 

Ainsi  l'expérience  a  appris  que  l'eau  était 
formée  en  poids  de  100  d'oxygène  et  do 
12, 42  d'hydrogène  ;  ce  dernier  nombre  esi  par 
conséquent  l'équivalent  de  l'hydrogène. 

Le  carbone  forme  deux  composés  gazeux 
avec  l'oxygène.  Le  premier,  celui  qui  ren- 
ferme moins  d'oxygène  (oxyde  de  carbone), 
est  formé  de  100  oxygène  et  75,33;  par  con- 
séquent ce  dern  er  nombre  est  l'équivalent 
du  carbone.  L'azote  produit  cinq  composés 
avec  l'oxygène.  Le  proloxyde  d'azote  pré- 
sente une  composition  telle  que  100  d'oxy- 
gène exigent  177,02  d'azote  pour  former  le 
proloxyde.  Ce  dernier  nombre  est  donc  l'é- 
quivalent de  l'azote.  Tous  les  nombres  pro- 
portionnels des  autres  corps  simples  ont  été 
ainsi  déterminés  ,  en  calculant,  d'après  le 
premier  degré  d'oxydation  des  corps,  la  quan- 
tité qui  s'unissait  à  100  d'oxygène. 

Les  tables  qui  représentent  les  nombres 
des  corps  simples  ont  été  ainsi  calculées,  ou 
par  des  procédés  peu  différents. 

Table  des  équivalents  des   corps  simples   non 
métalliques  et  métalliques  les  plus  connus. 

NOMBRES 

Exprimant  l'équivalent  ou  la 
NOMS  des  corps.         quantité  (ap;iliJe  desec<uii- 
biuerà  luo  d'oxygène. 

Oxygène 100,00 

Hydrogène 12,40 

Carbone 75,55 

Azoie 177,02 

Phosphore 190,15 

Soufre 201,10 

Sélénium 494,58 

Chlore 442,64 

Iode 1500,70 

Brome 952,80 

Silicium 277,47 

Aluminium 114,14 

Potassium 487,92 

Sodium 290,89 

Calcium 250,01 

Fer -    559,21 

Etain 755,29 

Cuivre 791,59 

Zinc 405,23 

Mercure 2551,01) 

Plomb 1294,51) 

Argent 1550  00 

Or 2480,02 

Platine 1215,22 

On  trouve  facilement,  à  l'aide  de  ce  ta- 
bleau, l'équivalent  des  composés  que  peu- 
vent former  ces  dilférents  corps.  Exemple  : 
l'eau,  qui  est  un  véritable  proloxyde  d'hy- 
drogène, aura  pour  équivalent  le  nombre 
équivalent  de  l'oxygène,  plus  celui  de  l'hy- 


711  EQU 

drogèue,  c'est-à-dire,  100  -f  12,i6  =  1 1-2,  k&. 

Ce  dernier  Dombre  est  évidemment  l'équi- 
valent de  l'eau. 

L'oxyde  de  carbone  sera  représenté  par 
100  -f  75,33=  175,33.  Comme  l'acide  carbo- 
nique  contient  deux  fois  autant  d'oxygène 
que  l'oxyde  de  carbone,  son  équivalent  sera 
l'équivalent  de  l'oxygène  multiplié  par  2 
(100  X  -2  =  200)  plus  l'équivalent  du  car- 
bone, =  75,33,  c'est-à-dire  275,33. 

L'azote  l'orme  cinq  composés  avec  l'oxy- 
gène. Le  protoxyde  d'azote  sera  la  somme 
des  deux  nombres  consignés  dans  le  tableau 
précédent,  c'est-à-dire  100  -f  177,02,== 
277,02.  L'équivalent  des  autres  composés 
sera  celui  de  l'azote,  plus  l'équivalent  de 
l'oxygène  multiplié  par  le  rapport  qui  existe 
entre  l'oxygène  du  protoxyde  et  celui  des 
autres.  Ainsi  le  deutoxyde  aura  pour  équi- 
valent 177,02  +  100  X  2,  puisqu'il  y  a  deux 
fois  autant  d'oxygène  dans  le  deutoxyde  que 
dans  le  protoxyde ,  et  cette  progression 
croîtra  jusqu'à  5  pour  l'acide  nitrique,  qui 
contient  cinq  l'ois  plus  d'oxygène. 

C'est  ainsi  qu'on  peut  former  l'équivalent 
de  ces  ditférents  composés  : 
Protoxyde  d'azote,  azole  177,02  -j-  oxygène  100. 
Deutoxyde  d'azote,  azote  177,0-2  -j-  oxygène  100X2. 
Acide  nilreux.  177,02  4-  oxygène  100  X  5- 

Acide  liyponitrique,  177,02 4- oxygène  '00 Xi- 
Acide  nitrique,  azote  177,0-2  -f  oxygène  100  X  S. 
Les  nombres  rapportés  dans  le  précédent 
tableau,  leurs  multiples  et  sous-multiples 
expriment  non-seulement  ceux  qui  repré- 
sentent les  combinaisons  de  l'oxygène  avec 
les  autres  corps,  mais  encore  les  ditférents 
composés  que  cux-ci  forment  entre  eux. 

C'est  ce  qu'il  est  facile  de  vérifier  d'après 
les  analyses  exactes  qui  en  ont  été  données. 
Exemple  :  le  sulfure  de  carbone  est  composé 
de  84,2  de  soufre  et  de  15,8  de  carbone.  Dans 
ce  composé,  ces  deux  corps  sont  entre  eux 
comme  l'équivalent  du  soufre,  201,  est  à  la 
moitié  de  l'équivalent  du  carbone,  37,7.  Les 
combinaisons  gazeuses  du  carbone  avec  l'hy- 
drogène nous  en  oirrent  encore  une  preuve  : 
l'hydrogène  protocarboné  est  formé  en  poids 
de'75,1  de  carbone  et  24,9  d'hydrogène, nom- 
bres qui  correspondent  assez  exactement 
à  l'équivalent  de  l'hydrogène  =  12,46,  et  à 
la  moitié  de  l'équivalent  du  carbone, = 
37,70. 

L'hydrogène  deutocarboné,  qui  renferme 
le  double  de  carbone,  sera  représenté  par 
l'équivalent  de  l'hydrogène  =  12,40,  plus 
l'équivalent  du  carbone  =  75,33.  En  effet 
c'est  ce  que  prouve  l'analyse  élémentaire 
qui  en  a  été  faite.  Ce  gaz  contient  sur  cent 
parties  85,8  de  carbone  et  14,2  d'hydrogène; 
or  ces  deux  nombres  sont  entre  eux  comme 
l'équivalent  du  carbone  est  à  celui  de  l'hy- 
drogène, ainsi  qu'on  peut  le  voir  ci-dessous: 
85,8  :  14,2  ::  75,33  :  12,46. 
Nous  pourrions  étendre  ces  comparaisons, 
mais  nous  croyons  en  avoir  assez  dit  pour 
faire  sentir  toute  l'importance  de  ces  obser- 
vations, qui  sont  d'une  si  grande  utilité  dans 
la  pratique  de  la  chimie,  et  qui  deviennent 
indispensables  àcoimaîlre  dans  l'explication 


E0.U 


712 


précise  de  la  plupart  des  réactions  chimi- 
ques. . 

La  connaissance  des  poids  équivalents 
fixés  dans  la  mémoire  ou  obtenue  en  con- 
sultant des  tables,  a  rendu  nettes  et  faciles 
une  foule  de  réactions  chimiques  naguère 
difficiles  à  opérer  complètement;  les  manu- 
facturiers ne  sauraient  trop  y  avoir  recours 
pour  vérifier  ou  rectifier  leurs  dosages  et  les 
rendre  aussi  économiques  que  possible. 

Les  premiers  poids  équivalents  indiqués 
se  rapportaient  au  poids  de  l'oxygène  pris 
pour  base.  Un  chimiste  anglais,  Prout,  pensa 
que  si,  comme  base  d'un  pareil  système,  on 
choisissait  le  corps  dont  le  poids  équivalent 
fût  le  plus  petit,  et  qu'on  le  prît  pour  unité, 
tous  les  autres  équivalents  des  différents 
corps  simples  et  de  leurs  composés  en  se- 
raient des  multiples  exacts. 

Un  grand  nombre  de  résultats  analytiques 
ne  s'accordant  pas  avec  celte,  hypothèse, 
bien  que  les  différences  fussent  peu  consi- 
dérables, elle  ne  fut  pas  généralement  ad- 
mise; cependant  des  déterminations  plus 
précises,  notamment  celles  de  l'hydrogène 
même  et  du  carbone,  faites  par  M.  Dumas, 
ont  porté  cet  illustre  chimiste  à  l'admettre. 
Nous  croyons  devoir  présenter  ici  la  table 
des  poids  équivalents  établis  sur  celte 
base  (1). 

15  métalloïdes. 

Noms.  Signes.       Poids  équivalents. 

I. 

O  8 

H  1 

S  16 

Se  40 

Te  64 

II. 

Cl  30 

Iîr  78 

In  120 

FI  18 

lit. 

Azote  (2).  Az 


Oxygène. 
Hydrogène. 
Soufre. 
Sélénium. 

Tellure. 

Chlore. 
Brome. 
Iode. 
Fluor. 


Phosphore. 

Arsenic. 

Carbone. 

Silicium. 

Bore. 


Ph 
As 
C 

Si 
Bo 


40  METAUX. 
1. 

Potassium  (Kalium).        K 
Sodium  (Nalrium),         Na 
Lithium.  Li 

Barium.  Ba 

Strontium.  Sr 

Calcium.  Ca 

11. 
Magnésium.  Mg 

Glueiniuin-  Gl 

Aluminium.  Al 

Zirconium.  Zr 

Thorium.  To 


70 

6 

22 

11 


40 
24 
6 
68 
44 
20 

12 

20 
14 
6S 
00 


(1)  Pour  transformer  tous  ces  équivalents  en  équi- 
valents rapportés  à  l'oxygène,  dont  le  poids  serait 
supposé  égal  à  100,  il  sullit  de  multiplier  chacun  des 
nombres  de  celte  table  par  12,5.  On  parvient  aisé- 
ment à  faire  de  mémoire  ce  petit  calcul,  en  multi- 
pliant par  10,  puis  ajoutant  le  quart  du  produit. 

(2;  Ou  nilrogene,  N. 


;i3 


KSI» 


ESP 


714 


Noms. 

Sigurs. 

l'tn  1s  équivaU 

^nts. 

Ytlrium. 

ït 

22 

Cérium. 

Ce 

a 

Lantaiie. 

La 

4!) 

DiJynie. 

Di 

t 

Erbiura. 

Er 

» 

Tribjmn. 

Tr 

1 

Manganèse. 

Mi) 
III. 

28 

Fer. 

Fe 

27 

Zinc. 

Zn 

54 

Nkkel. 

Ni 

50 

Cobalt. 

Co 

50 

Cbrome. 

Cr 

28 

Vanadium. 

Vd 

68 

Cadmium. 

Cd 
IV. 

50 

Etain  (Stannum). 

Su 

54 

Antimoine 

[Stibium).       Sb 

128 

Uranium. 

u 

60 

Titane. 

Ti 

24 

Molybdène.  Mo  (ou  Mb)      48 

JNiobiuni.  Mb  » 

llmènium.  Il  > 

Pèlopium.  Pp  i 

Tantale  (Colombium).  Ta  92 

Osmium.  Os  100 
V. 

Cuivre.                            Cu  52 

Plomb.                            Pb  104 

Bismuth.                         Bi  108 

VI. 

Mercure (llijdrargijrum).  Hg  100 

Kbodiuin.                         Kd  52 

Ml. 

Argent.  Ag  108 

Or  (Aurum).  Au  100 

Platine.  Pi  98 

Palladium.  Pd  .  55 

Iridium.  Ir  98 

Ruthénium.  l'u  > 

Les  alliages  et  les  amalgames  peuvent  sans 
doute  être  constitues  eu  proportions  déli- 
nies  ;  mais  les  limites  sont  en  général  peu 
détei  minables,  sauf  dans  quelques  cas  :  par 
exemple,  on  amalgame  l'or  ou  l'argent  avec 
un  excès  de  mercure,  on  presse  ensuite 
le  mélange  dans  une  peau  de  chamois,  l'ex- 
cès du  métal  lluide  (mercure)  sort,  et  le  poids 
de  l'amalgame  solide  resté  montre  que  les 
deux  métaux  sont  unis  en  proportions  fixes. 

Ainsi  dans  la  même  substance  on  trouve 
toujours  les  mêmes  é'éments  unis  dans  les 
mûmes  proportions,  telle  est  la  définition  de 
la  loi  générale  des  proportions  définies.  U 
est  digne  de  remarque  que  cette  loi,  fondée 
sur  la  théorie  de  Ddton  et  les  travaux  mo- 
dernes de  Gay-Lu^sac,  s'accorde,  ainsi 
que  l'a  l'ait  observer  M.  Dumas,  soit  avec 
l'hypothèse  des  philosophes  grecs  sur  les 
limites  de  la  divisibilité  des  corps  (atomes 
ou  molécules  insécables),  soit  avec  1  *s  ex- 
pressions des  saintes  Ecritures  :  «  Dieu,  dit 
la  Bible,  a  tout  créé  par  nombre,  poids  et 
mesure.  » 

EQUIVALENTS  des  principaux  engrais. 
Voy.  Engrais  commerciaux.. 

EKBUE  Voy.  Fer. 

ESPÈCE  {Minéralogie).  —  Les  diverses 
propriétés  des  minéraux  n'ont  pas  touies  le 
même  degré  d'importance.  11  est  évident  que 
l/iCTto\N.   de  Chimie. 


les  formes  et  les  structures  irrégulières  ou 
accidentelles,  qui  peuvent  varier  à  l'infini 
suivant  les  circonstances  ,  et  se  trouver  à 
I  eu  près  dans  tous  les  minéraux,  ne  peuvent 
avoir  que  fort  peu  d'importance,  et  qu'il  n'y 
a  que  les  formes  et  les  structures  réguliè- 
res qui  puissent  être  prises  en  considération. 
Dans  les  caractères  optiques,  l'éclat ,  les 
couleurs  accidentelles ,  ne  peuvent  avoir 
qu'une  très-faible  valeur,  et  il  n'y  a  que  les 
couleurs  propres,  les  phénomènes  de  réfrac- 
lion  ou  do  polarisation,  qui  puissent  avoir 
de  l'importance.  La  dureté,  la  ténacité,  la 
flexibilité,  la  ductilité,  les  divers  genres  d'ac- 
tion sur  le  toucher,  sont  ou  trop  difficiles  à 
comparerd'un  corps  à  un  autre  ,au  trop  varia- 
bles, par  suite  de  la  structure  ou  de  l'état 
d'agrégation  des  particules,  pour  pouvoir  être 
employés  avre  quelque  confiance,  si  ce  n'est 
dans  des  cas  particuliers.  Les  odeurs  pro- 
pres, les  saveurs,  très-utiles  dans  plusieuis 
circonstances  ,  ne  peuvent  servir  que  pour 
certains  corps,  et  même  faut-il  être  bien  sûr 
qu'elles  ne  tiennent  pas  à  quelques  mélan- 
ges ;  d'ailleurs  elles  entrent  dans  les  carac- 
tères chimiques.  L'électricité  ne  peut  encore 
être  pr.se  en  considération,  puisqu'elle  peut 
varier  et  d'intensité  et  d'espèce,  par  diver- 
ses causes  dont  la  plupart  nous  échappent 
entièrement.  L'action  sur  l'aiguille  aiman- 
tée ne  peut  tout  au  plus  d  stinguer  qu'un 
très-petit  nombre  de  corps  dans  lesquels  le 
fer  ou  ses  oxydes,  en  conservant  leurs  pro- 
priétés, entreraient  comme  parties  consti- 
tuantes ;  et  encore  comme  les  proportions 
de  ces  principes  entraîneraient  de  grandes 
dill'é.ences,  qu'il  serait  diflic.le  de  nnsurer 
avec  quelque  précision  ,  ces  propriétés  ne 
pourraient  rien  dire  de  positif.  Quant  à  la 
pesanteur  spécifique,  elle  doit  avoir  plus 
d'importance,  puisqu'elle  tient  évidemment 
à  la  nature  intime  des  corps  et  aux  propor- 
tions des  éléments  qui  les  composent  ;  ce- 
pendant ce  caiactère  ne  peut  encore  ètie 
u'une  très-grande  valeur,  parce  que  souvent 
il  n'y  a  que  de  très-petites  différences  entre 
des  corps  fort  éloignés  par  leur  nature.  Il 
serait  inutile  de  nous  étendre  beaucoup  pour 
faire  voir  que  la  composition  chimique  et 
tous  les  caractères  qui  en  dérivent  sont 
d'une  haute  importance,  et  cependant  nous 
ferions  remarquer  que  cette  importance  ne 
peut  être  réelle,  dans  le  cas  de  spécification, 
qu'autant  que,  du  moins  pour  les  corps  com- 
posés, les  proportions  sont  définies. 

Il  résulte  de  ce  résumé  rapide,  que  les  ca- 
ractèies  de  première  valeur  pour  la  spécifi- 
cation des  minéraux,  sont  la  forme  ou  la 
structure  régulière,  les  couleurs  propres  et 
les  phénomènes  do  réfraction,  la  pesanteur 
spécifique,  la  composition  chimique  ;  d'où  il 
suit  qu'on  peut  définir  aussi  l'espèce  miné- 
rale, la  collection  des  corps  qui,  par  la  forma 
ou  la  structurerégulière,  les  couleurs  propres, 
le  genre  et  l'espèce  de  réfraction,  ta  pesanteur 
spécifique ,  la  composition  chimique,  ont  cu- 
ire eux  des  analogies  qu  on  ne  trouve  dans  au- 
cun autre. 

L'espèce  est  rigoureusement  déterminée 

23 


713 


ESP 


ESP 


716 


toutes  les  fois  qu'on  peut  réunir  cet  ensem- 
ble de  caractères;  mais  comme  il  n'arrive 
pas  toujours  que  cette  heureuse  réunion  se 
manifeste  dans  les  minéraux  que  l'on  a  à 
examiner,  on  est  conduit  naturellement  à 
demander  quels  sont  ceux  des  caractères  do 
première  valeur  auxquels  on  doit  donner  ta 
préférence.  Cette  question  est  impossible  à 
résoudre  a  priori,  parce  que  les  caractères 
que  nous  venons  de  citer  sont  des  proprié- 
lés  de  genres  tout  à  fait  différents ,  entre 
lesquels  il  est  par  conséquent  impossible 
d'établir  des  rapports  de  plus  et  moins  :  on 
ne  peut  pas  savoir,  en  effet,  ce  qu'il  y  a  de 
plus  important  de  la  forme  ou  de  la  composi- 
tion, etc.  Le  seul  moyen  qui  soit  en  notre 
pouvoir,  est  de  chercher  quelles  sont  celles 
de  ces  propriétés  qui  se  soutiennent  le  plus 
constamment  dans  les  minéraux  ,  et  qui 
peuvent,  par  conséquent,  servir  à  les  dis- 
tinguer ou  à  les  confondro  dans  le  plus 
grand  nombre  des  cas. 

En  étudiant  avec  soin  le  degré  de  perma- 
nence des  caractères  de  première  valeur  que 
nous  venons  de  citer,  on  est  conduit  à  re- 
connaître que  celui  qui  mérite  le  plus  d'at- 
tention est  la  composition  chimique.  Eu  effet, 
quelque  importance  que  paraissent  avoir  les 
lormes  régulières  et  le  clivage,  d'après  le 
succès  avec  lequel  Haiïy,  le  premier  des 
cristallographes,  les  a  employés  pour  établir 
des  analogies  ou  des  différences  entre  des 
substances  qui  avaient  été  mal  à  propos  sé- 
parées ou  réunies,  il  n'en  est  pas  moins  vrai 
qu'elles  ne  suffisent  pas  pour  distinguer  un 
corps  dans  tous  ses  états,  puisque,  dans  un 
grand  nombre  de  circonstances,  il  peut  se 
présenter  sous  des  formes  et  avec  des  struc- 
tures qui  sont  produites  par  agrégation  ou 
I  ar  accident.  11  faut  donc  recourir  à  la  com- 
position ou  à  des  caractères  qui  en  dérivent, 
pour  pouvoir  prononcer  avec  quelque  certi- 
tude, et  les  cristallographes  les  plus  exclusifs 
nous  en  donnent  continuellement  l'exem- 
ple. En  effet,  ce  n'est  pas  d'après  la  forme 
ou  le  clivage  que,  dans  les  systèmes  cristal- 
lographiques ,  les  marbres  saccharoïdesou 
compactes,  les  calcaires  fibreux,  la  craie, 
les  tufs  calcaires,  etc.,  se  trouvent  réunis 
en  une  même  espèce  avec  les  cristaux 
de  spath  calcaire.  Ce  n'est  pas  par  la  for- 
me qu'on  peut  distinguer  les  diverses  sur- 
ir, de  pierres  à  plâtre,  fibreuses,  saccha- 
pudes,  compactes,  etc.,  des  pierres  calcai- 
res  auxquelles  elles  ressemblent;  enlin  ce 
n'est  pas  sur  la  Forme  que  sont  établies  plus 
de  vingt  espèces  de  substances  minérales 
qu'on  n'a  jamais  trouvées  cristallisées,  et  qui 
n'en  sont  pas  moins  regardées  comme  par- 
faitement distinctes. 

Ma, s  il  y  a  plus  :  si  les  corps  se  trouvaient 
toujours  parfaitement  cristallisés,  leur  forme 
ne  pourrait  encore  servir  seule  à  les  distin- 
guer, car  il  en  est  un  assez  grand  nombre 
qu'on  ne  peut  confondre  les  uns  avec  les 
autres,  et  qui  cependant  se  rapportent  iden- 
tiquement au  même  système  de  cristallisa- 
lion.  Pour  prendre  des  exemples  frappants, 
il  suffit  de  citer  le  sel  marin,  le  sel  ammonia- 


que, l'alun,  les  sulfures  de  plomb  et  de  fer, 
les  métaux  les  plus  connus,  comme  l'or, 
l'argent,  le  cuivre,  etc.,  qui  tous  se  rappor- 
tent au  système  de  cristallisation  cubique, 
et  dont  plusieurs  donnent  aussi  le  cube  par 
le  clivage.  On  a  cru  longtemps,  et  peut-être 
un  grand  nombre  de  minéralogistes  croient- 
ils  encore  que  cette  similitude  de  cristallisa- 
tion, entre  des  corps  évidemment  différents, 
n'avait  lieu  que  pour  les  formes  régulières 
de  la  géométrie;  mais  nous  savons  actuelle- 
ment d'une  manière  positive,  par  les  expé- 
riences de  M.  Mitscheiiich,  et  celles  de  M. 
Beudant,  qu'elle  existe  également  pour  des 
formes  cristallines  qui  n'appartiennent  pas 
aux  polyèdres  réguliers  de  la  géométrie.  En 
effet,  ïe  sulfate  de  fer  a  bien  évidemment  la 
même  forme  que  le  sulfate  de  cobalt;  le  sul- 
fate.de  magnésie  a  la  même  forme  que  le 
sulfatede  zinc  et  le  sulfate  de  nickel  ;  plusieurs 
sels  doubles  très-différents  présentent  aussi 
des  formes  tout  à  fait  identiques,  ou  bien  des 
formes  si  rapprochées  les  unes  des  autres, 
qu'il  est  très-tacile  de  les  confondre,  surtout 
quand  on  les  examine  à  des  températures 
différentes. 

Nous  ferons  des  observations  analogues  sur 
les  modifications  qu'éprouve  la  lumière  en 
passant  à  travers  les  corps;  car  ces  phéno- 
mènes exigent  de  la  transparence,  une  cris- 
tallisation régulière,  et  dans  une  multitude 
de  circonstances,  les  minéraux  sont  absolu- 
ment opaques  et  cristallisés  confusément. 
Les  couleurs  propres  sont  souvent  masquées 
par  des  couleurs  accidentelles,  par  l'état  d'a- 
grégation, des  particules  matérielles,  et  d'ail- 
leurs ne  se  distinguent  fréquemment  que 
par  des  nuances  qu'une  longue  habitude 
permet  seule  de  reconnaître.  Enfin,  si  nous 
nous  rappelons  ce  que  nous  venons  déjà  de 
dire  de  la  pesanteur  spécifique,  il  demeurera 
certain  que  les  caractères  tirés  de  la  compo- 
sition chimique  sont  ceux  auxquels  on 
doit  attribuer  le  plus  d'importance  lorsqu'on 
veut  comparer  deux  ou  un  plus  grand  nom- 
bre de  corps,  pour  savoir  s'ils  appartiennent 
ou  s'ils  n'appartiennent  pas  à  la  môme  es- 
pèce; ce  n'est,  le  plus  souvent,  que  par  la 
nature  et  par  les  proportions  de  leurs  parties 
constituantes,  qu'on  peut  prononcer  qu'il  y 
a  entre  eux  identité  ou  différence.  Partant  de 
là,  il  est  clair  que  la  définition  la  p!us 
exacte,  comme  la  plus  simple,  de  l'espèce, 
est  la  collection  des  minéraux  de  même  com- 
position, ou  des  minéraux  formés  des  mêmes 
principes,  et  en  mêmes  proportions. 

C'est  aussi  à  cette  même  définition  qu'on 
arrive,  par  un  raisonnement  fort  simple.  La 
notion  générale  de  l'espèce  dans  les  trois 
règnes  est  la  collection  des  individus,  qui, 
par  l'ensemble  de  leurs  caractères,  ont  entre 
eux  des  analogies  qu'on  ne  retrouve  dans  au- 
cun autre.  Pour  appliquer  cette  définition  au 
règne  minéral,  il  ne  s'agit  que  de  savoir  ce 
q  ie  l'on  doit  alors  entendre  par  individu.  Or, 
tant  qu'il  ne  s'agit  que  des  êtres  organisés,  il 
(  st  iacile  de  comprendre  la  notion  de  l'in- 
dividu; car  tous  ces  corps  présentent  un 
certain  nombre  de  parties  qui  ont  chacune 


in 


ESP 


ESP 


71S 


leur  forme,  leur  grandeur,  et  dont  les  posi- 
tions relatives  sont  définitivement  arrêtées; 
d'où  il  résulte  que  l'on  ne  peut  diviser  ces 
corps  sans  les  détruire,  et  c'est  ce  que  l'on 
indique  par  l'expression  individu.  Dans 
le  règne  inorganique,  il  est  plus  difficile  d'ac- 
quérir Vidée  d'individualité,  et  l'on  ne  peut 
môme  y  parvenir  tant  que  l'on  considère 
ces  corps  sous  des  rapports  purement  phy- 
siques :  cela  tient  à  ce  que  ni  la  forme  ni  la 
structure  ne  sont  essentielles  aux  substan- 
ces inorganiques,  qui  dès  lors  peuvent  être 
divisées  et  subdivisées  à  l'infini,  sans  cesser 
d'être  toujours  le  même  corps,  la  moindre  par- 
celle possédant  évidemment  les  mêmes  pro- 
priétés que  le  tout.  Mais  dès  que  l'on  envi- 
sage la  question  sous  les  rapports  chimiques, 
on  parvient  à  des  idées  précises  de  l'indivi- 
du. En  effet,  du  moins  pour  les  corps  coin- 
posés,  nous  voyons  qu'il  y  a  certaines  opé- 
rations que  l'on  ne  peut  pratiquer  sur  eux 
sans  les  détruire,  sans  les  diviser  en  parties 
hétérogènes  :  ces  opérations  sont  donc  les 
limites  de  leur  divisibilité,  et  pour  elles  les 
corps  deviennent  des  individus.  Il  résulte  de 
là  que  l'individu  minéralogique  ne  peut  être 
que  l'assemblage  d'un  certain  nombre  d'élé- 
ments en  certaines  proportions. 

Dé  là  il  est  facile  de  tirer  la  notion  de  l'es- 
pèce. En  effet,  des  individus  qui  ont  plus 
d'analogie  entre  eux  qu'ils  n'en  ont  avec 
tous  les  aut  es,  ne  peuvent  être  que  des 
corps  formés  des  mêmes  principes;  mais 
comme  ces  principes  peuvent  se  combiner 
en  diverses  proportions,  il  en  résulte  que 
l'analogie  n'est  la  plus  grande  possible  que 
dans  les  corps  où  ces  proportions  sont  iden- 
tiques. Donc  l'espèce,  qui  doit  être  la  réu- 
nion d'individus  la  plus  simple  possible,  est 
nécessairement,  en  minéralogie,  la  collection 
des  corps  formés  des  mêmes  principes  d  en 
mêmes  proportions. 

Cette  définition  suppose,  à  la  vérité,  qu'un 
a  toujours  les  moyens  de  déterminer  la  vé- 
ritable composition  d'un  corps;  et  malheu- 
reusement la  chimie  des  minéraux  n'est  pas 
encore  assez  avancée  pour  qu'on  puisse  pro- 
noncer avec  certitude  dans  tous  les  cas  ; 
mais  les  difficultés  que  l'on  rencontre  dans 
les  travaux  d'analyses  chimiques  ne  peuvent 
attaquer,  en  aucune  manière,  les  considéra- 
tions que  nous  avons  exposées;  elles  mon- 
trent seulement  que  noi.s  ne  sommes  pas 
encore  en  état  de  tirer  tout  le  parti  possible 
de  l'unique  caractère  qui  puisse  nous  guider 
au  milieu  du  dédale  des  espèces  et  de  leurs 
nombreuses  modifications. 

11  ne  faut  pas  croire  cependant  que  le  nom- 
bre des  cas  où  l'analyse  chimique  laisse  des 
incertitudes  soit  très-considérable;  on  peut 
regarder  comme  bien  connus  les  corps  sim- 
ples, les  oxydes  des  anciens  métaux,  leurs 
divers  sels,  ainsi  que  ceux  des  terres  alca- 
lines, la  plupart  des  sulfures  et  des  arséniu- 
res  simples,  ce  qui  forme  déjà  plus  des  deux 
tiers  des  substances  minérales.  Le  reste  se 
compose  en  grande  partie  de  corps  formés 
par  les  oxydes  qu'on  a,  pendant  longtemps, 


désignés  sous  le  nom  de  terres,  et  la  nature 
de  ces  corps  s'éclaircit  de  jour  en  jour,  de- 
puis qu'on  a  reconnu  que  la  silice  y  fait  fonc- 
tion d'acide;  il  en  est  déjà  un  assez  grand 
nombre  qu'on  doit  regarder  comme  assez 
bien  connus,  et  s'il  existe  des  incertitudes 
sur  beaucoup  d'autres,  cela  parait  tenir  à  ce 
que  les  analyses  n'ont  pas  été  faites  avec 
toutes  les  précautions  que  nous  savons  au- 
jourd'hui nécessaires;  elles  s'éclairciront 
certainement,  à  mesure  qu'on  pourra  exa- 
miner de  nouveau  ces  corps. 

Si  l'on  ne  peut  comparer  entre  eux,  sous 
le  rapport  de  plus  ou  moins  d'importance, 
les  caractères  qui  sont  tirés  de  propriétés  de 
genres  différents,  on  peut  les  examiner  com- 
parativement sous  un  autre  point  de  vue,  ce- 
lui de  déierminer  jusqu'où  ils  peuvent  être 
d'accord,  pour  établir  qu'il  y  a  analogie  ou 
différence  entre  telle  ou  telle  substance.  Or, 
si  nous  étudions  ainsi  les  caractères  tirés  de 
la  forme  régulière,  des  propriétés  optiques, 
de  Ià>  composition  chimique,  nous  remar- 
quons qu'ils  peuvent  être  mis  assez  souvent 
sur  la  même  ligne.  En  effet,  nous  avons  fait 
observer  que  le  mode  d'action  des  corps  sur 
la  lumière  était  en  rapport  avec  le  système, 
de. cristallisation,  qu'il  y  avait  identité  d'ac- 
tion pour  identité  de  formes,  et  différence, 
soit  dans  le  genre,  soit  dans  l'espèce,  toutes 
les  fois  que  les  formes  étaient  différentes. 
L'ensemble  des  comparaisons  qu'on  a  pu  faire 
jusqu'ici  entre  la  forme  et  la  composition 
nous  fait  voir  aus^i  que  très-souvent  les  mi- 
néraux de  même  forme  sont  composés  de  la 
même  manière,  et  que  les  minéraux  de  for- 
mes différentes  sont  composés  différemment. 
Il  résulte  de  là  que  ces  trois  sortes  de  ca- 
ractères, les  deux  premiers  surtout,  peuvent, 
dans  quelques  circonstances ,  se  suppléer 
mutuellement,  et  conduire  aux  mêmes  ré- 
sultals;  c'est-à-dire  que  ce  qu'on  distinguera 
par  l'un  de  ces  moyens  sera  assez  souvent 
distinct  par  l'autre. 

Mais  si  ces  caractères  peuvent  être  mi; 
quelquefois  sur  la  même  ligne,  il  ne  faut 
pas  croire  cependant  qu'on  puisse  toujour-. 
les  employer  indifféremment,  parce  que, 
comme  nous  venons  de  le  voir,  ils  n'ont  pas 
tous  le  même  degré  de  généralité.  Il  en  est 
ici  tout  autrement  que  dans  le  règne  orga- 
nique, où  il  parait  qu'on  peut  partir  indiffé- 
remment de  l'une  ou  de  l'autre  des  grandes 
classes  u'organes  (ceux  de  la  nutrition,  de 
la  reproduction,  etc.),  et  arriver  à  la  même 
classification.  En  minéialogie,  les  classifica- 
tions faites  par  la  forme  et  par  les  phéno 
mènes  optiques  seraient  tout  à  fait  identi- 
ques; mais,  sans  être  absolument  opposées 
à  la  classification  chimique,  elles  s'en  éloi- 
gneraient cependant,  en  cela  qu'elles  seraient 
moins  complètes.  En  effet,  un  assez  grand 
nombre  de  corps  que  1 1  chimie  distinguera 
toujours,  cristallisant  de  la  même  manière, 
se  trouveraient  nécessairement  réunis  dans 
une  classification  faite  rigoureusement  par 
la  forme;  c'est  ainsi  que  l'on  confondra  le 
phosphate  el  l'arséniate  de  plomb,  le  sulfalo 
de  fer  et  le   sulfure  do  cobalt,  les  divers'-* 


ESI> 

espèces  d"alun,  le  chlorure  de  sodium  et  le 
chlorure  de  potassium,  etc.,  etc. 

Une  autre  circonstance  qui  s'oppose  à  l'i- 
dentité des  classifications  physiques  et  chi- 
miques est  la  faculté  que  paraissaient  avoir 
les  corps  d'affecter  plusieurs  formes  diffé- 
rentes, et  que  la  méthode  purement  chimi- 
que rapprochera  toujours: Pendant  longtemps 
cette  diversité  de  formes  d'un  même  corps 
n'avait  été  reconnue  que  dans  une  seule  sub- 
stance, dans  le  carbonate  de  chaux,  dont  une 
partie  se  trouvait  en  rhomboèdre  et  l'autre 
en  prisme  droit  rhomboïdal  (arragonile) ; 
mais  aujourd'hui  nous  la  reconnaissons  dans 
plusieurs  autres  :  dans  le  sulfate  de  fer  qui 
cristalline  tantôt  en  cube  (sulfure  jaune],  tan- 
tôt en  prisme  rhomboïdal  (sulfure  blanc); 
dans  un  double  silicate  d'alumine  et  de  soude, 
qui  cristallise  tantôt  en  prisme  hexagone 
régulier,  et  constitue  la  néphéline,  tantôt  en 
dodécaèdre  rhomboïdal,  où  il  constitue  le 
lazUîité.  Nous  pouvons  nous-mêmes  provo- 
quer ces  différences  dans  nos  laboratoires, 
tomme  l'a  fat  M.  Mitscherlieh,  en  faisant 
cristalliser  le  soufre,  à  volonté,  en  prisme 
droit  ou  en  prisme  oblique,  avec  le  nitrate 
de  potasse,  le  nitrate  de  soude,  le  sulfate  de 
fer. 

Maintenant  il  se  présente  une  question 
importante  a  résoudre  :  doit-on  suivre,  pour 
la  classitication  des  corps  susceptibles  de 
plusieurs  formes,  l'analogie  fournie  par  les 
caractères  chimiques,  ou  conserver  la  distinc- 
tion étab'ie  par  la  cristallisation?  Il  y  a  des 
données  en  faveur  de  cette  dernière  manière 
de  voir,  et  d'autres  qui  militent  en  faveur  de 
la  première.  Si  l'on  fait  attention  que  tout 
change  dans  ces  corps  avec  la  forme,  que 
les  phénomènes  de  réfraction,  la  pesanteur 
spécifique,  la  dureté,  etc.,  ne  sont  plus  les 
mêmes,  on  sera  conduit,  comme  plusieurs 
chimistes  célèbres,  à  modifier  la  détinition 
ne  l'espèce  que  nous  avons  vue  précédem- 
ment, en  y  ajoutant  la  condition  que  Ifs  par- 
ticules réunies  se  trouvent  arrangées  entre 
elles  de  la  même  manière.  Mais  si  l'on  se  re- 
porte à  l'expérience  importante  que  M.  Mits- 
cherlieh a  faite  avec  le  soufre,  il  semble 
qu'on  est  conduit  à  penser  tout  autrement; 
car  les  cristaux  qu'il  a  obtenus  appartien- 
nent trop  visiblement  au  même  corps,  pour 
qu'on  puisse  en  faire  deux  espèces  distinc- 
tes. Je  ne  puis  m'empêcher  de  comparer  ces 
états  différents  qu'un  même  corps  est  sus- 
ceptible d'offrir  à  ceux  de  l'acier  réduit  et  de 
l'acier  trempé,  du  métal  de  tam-tam  refroidi 
lentement  à  l'air  ou  subitement  dans  l'eau 
de  la  larme  bataviquo  et  du  verre  refroidi 
lentement,  du  phosphore  refroidi  graduelle- 
ment ou  brusquement,  etc.  En  effet,  dans 
ces  différents  et  rps,  les  caractères  de  dureté, 
de  pesanteur  spécifique,  les  propriétés  opti- 
ques (qu'on  peut  observer  dans  la  larme  ba- 
lavique),  etc.,  en  un  mot,  l'arrangement  des 
particules,  se  trouvent  entièrement  différents 
dans  les  deux  états.  Or,  cependant,  personne 
n'a  eu,  et  n'aura  probablement  l'idée  de 
considérer  les  métaux  doux  et  les  métaux 

troupes,  le  phosphore  jaune  doué  de  la  cou- 


ESP 


72J 


leur  noire,  le  verre  qu'on  a  coulé  sur  le  sa- 
ble et  celui  qu'on  a  laissé  tomber  en  gouttes 
dans  l'eau,  mais  constituant  des  corps  diffé- 
rents. D'après  ces  considérations,  il  me  sem- 
ble qu'on  doit  maintenir  la  détinition  de  l'es- 
pèce, telle  que  nous  avons  été  conduits  à  la 
donner,  et  que  la  différence  de  forme,  et  par 
suite  celle  de  pesanteur  spécifique,  de  du- 
reté, etc.,  ne  doit  établir  que  des  subdivi- 
sions. Il  n'est  pas  inutile  de  remarquer  que 
quand  ces  corps  cessent  d'être  cristallisés 
régulièrement,  ou  au  moins  transparents, 
les  différences  s'évanouissent  plus  ou  moins 
complètement,  et  que  le  caractère  chimique 
est  encore  le  seul  qui  reste. 

Les  mélanges,  quels  qu'ils  soient,  appor- 
tent toujours  quelques  difficultés  dans  l'ap- 
plication de  la  définition  que  nous  avons 
donnée  de  l'espèce,  et,  comme  nous  l'avons 
dit,  ce  n'est  que  par  de  nombreuses  analy- 
ses, par  l'étude  minéralogique  du  corps  et  de 
ses  diverses  associations,  que  l'on  parvient 
à  reconnaître  ce  qu'il  renferme  d'essentiel 
et  ce  qui  est  accidentel.  Mais  les  mélanges 
chimiques,  qui  sont  de  véritables  combinai- 
sons, offrent  des  difficultés  de  plus,  surtout 
lorsqu'ils  se  font  entre  des  substances  de 
même  formule.  En  effet,  d'un  côté  la  combi- 
naison de  ces  corps  peut  se  faire  en  toutes 
proportions,  et  de  l'autre  nous  avons  beau- 
coup d'exemples  où  tout  nous  indique  qu'elle 
doit  avoir  lieu  en  proportions  définies  :  or, 
on  se  demande  naturellement  quels  sont  les 
moyens  que  nous  avons  de  distinguer  ces 
deux  cas,  et  lorsqu'il  y  a  mélange  en  propor- 
tions illimitées,  comment  on  peut  rapporter 
le  corps  a  telle  ou  telle  espèce. 

1°  Reconnaître  s'il  y  a  espèce  ou  mélange.  — 
La  solution  de  cette  difficulté  est  une  des 
[dus  embarrassantes  que  l'on  puisse  avoir  ; 
car  c'est  la  que  se  trouve  la  question  de  sa- 
voir s'il  y  a  des  espèces  dans  le  règne  miné- 
ral, ou  s'il  n'existe  que  des  individus;  on 
peut  dire  même  qu'elle  est  rigoureusement 
impossible,  car  tout  ce  que  l'on  peut  faire 
est  de  tracer  aitificicllem.  nt  des  limites  aux- 
quelles on  admettra  l'espèce,  et  entre  les- 
quelles on  ne  verraque,  de  simples  mélanges. 
Pour  cela  rappelons-nous  ce  que  l'on  en- 
tend aujourd'hui  par  proportions  déunies  : 
ce  sont,  pour  les  substances  naturelles,  les 
proportions  qui  se  présentent  constamment 
dans  un  assez  grand  nombre  d'analyses, 
faites  sur  des  échantillons  île  localités  diver- 
ses, et  qui  offrent  des  rapports  simples  de 

1  atome  à   1,  "2,  3,  k,  etc.,  plus  rarement  de 

2  atomes  à  3,  de  3  à  i,  etc.  :  ce  sont  ces  nom- 
bres que  l'on  peut  prendre  pour  limites;  on 
admettra  espèce  toutes  les  fois  qu'il  y  aura 
constance  et  simplicité  de  rapports,  et  au 
contraire  on  adoptera  qu'il  y  a  mélange  tou- 
tes les  fois  qu'on  ne  trouvera  ni  cette  cons- 
tance ni  cette  simplicité.  Ainsi,  on  fera  une 
espèce  distincte  du  double  carbonate  de- 
chaux  et  magnésie,  dans  lequel  on  trouve 
constamment  1  atome  du  premier  et  1  at  .me 
du  second  ;  peut-être  même  devra-t-on  faire 
d'autres  espèces  de  diverses  réunions  de  ces 
deux  corps,  ou  de  quelques  autres  qui  sont 


721 


ESP 


isomorphes,  dans  lesquelles  on  trouve  2  ato- 
mes de  carbonate  de  chaux  à  1  atome  de  car- 
bonate de  magnésie,  quelquefois  en  partie 
remplacé  par  des  carbonates  de  manganèse 
et  de  fer.  Au  contraire,  on  devra  regarder 
comme  des  mélanges  les  réunions  qui  ne 
présentent  aucune  constance  dans  les  divers 
échantillons  et  dans  lesquels  les  rapports 
sont  plus  compliqués,  tels  que  3  atomes  de 
carbonate  de  chaux ,  5  atomes  de  carbonate 
de  fer,  13  atomes  de  carbonate  de  manga- 
nèse, et  beaucoup  d'autres  qui  varient  à  l'in- 
fini. Si  l'on  ne  possède  qu'une  seule  ana- 
lyse, et  qu'on  y  remarque  des  rapports  sim- 
ples, il  sera  encore  prudent  d'attendre,  à 
moins  qu'elle  n'offre  quelques  particularités 
déterminantes,  pour  voir  si  les  mêmes  rap- 
ports se  soutiennent  constamment  ;  autre- 
ment on  risquerait  de  prendre  pour  une  com- 
binaison définie  un  mélange  qui  par  hasard, 
dans  l'échantillon  analysé,  se  serait  trouvé 
dans  des  proportions  convenables. 

Telle  est  la  seule  manière  de  sortir  de 
l'embarras  que  présente  la  question  propo- 
sée. Qu'on  ne  croie  pas  qu'il  soit  plus  facile 
de  sortir  de  celte  difficulté  en  admettant  la 
spécification  cristallographique,  car  les  mé- 
langes des  corps  de  môme  formule,  en  quel- 
ques portions  qu'ils  aient  lieu,  font  toujours 
varier  les  angles  proportionnellement;  par 
conséquent  il  faudrait  de  môme  établir  tics 
limites  qui  souvent  n'auraient  ici  d'autres 
bases  que  l'idée  |  articulière  de  chaque  mi- 
néralogiste. Il  n'y  a  que  les  considérations 
atomiques  qui  puissent  fournir  ici  des  bases 
certaines  à  la  cristallographie  :  ainsi,  pour 
ne  pas  sortir  des  exemples  précédents,  si  l'on 
admet  l'angle  de  105°  5'  pour  le  carbonate  de 
chaux  le  plus  pur,  celui  de  107°  25'  pour  le 
carbonate  de  magnésie ,  les  considérations 
atomiques  nous  donneront  pour  caractères 
cristallographiques  du  double  carbonate , 
composé  de  1  atome  de  l'un  à  1  atome  de 
l'autre,  l'angle  de  106°  15'.  Nous  verrons  de 
même  que  les  mélanges  de  o  atomes  à  2,  de 
19  à  5,  doivent  avoir  pour  mesures  105°  -15', 
105"  3V  10",  et  que,  par  conséquent,  ils  se 
trouvent  entre  deux  espèces  définies;  ils 
peuvent  être  rangés  avec  l'une  ou  avec  l'au- 
tre; avec  la  première,  comme  carbonate  de 
chaux  magnésifère ,  ou,  avec  la  seconde, 
comme  double  carbonate  de  chaux  et  ma- 
gnésie cale. le:  e.  Nous  pourrions  prendre 
d'autres  exemples  dans  un  grand  nombre  de 
corps,  comme  dans  ceux  que  l'on  désigne 
sous  les  noms  de  pyroxène,  d'amphibole,  où 
l'on  remarque  les  mêmes  variations  d'angles, 
quoiqu'elles  soient  moins  sensibles. 

2°  Trouver  la  place  d'un  mélange  parmi  les 
espèces.  —  bes  mélanges  des  matières  de 
môme  formule,  que  l'on  observe  si  souvent 
parmi  les  espèces  minérales,  donnent  lieu  à 
beaucoup  d'incertitude  sur  la  place  qu'on 
doit  leur  assigner  dans  la  méthode  ;  ils  sem- 
blent même,  au  premier  abord,  renverser  la 
définition  de  l'espèce  :  eu  effet,  une  réunion 
de  corps  formés  des  mômes  principes  et  en 
mêmes  proportions  ne  parait  guère  pouvoir 
admettre  ces  combinaisons  en  proportions 


ESP  7-22 

illimitées.  Mais  ici  il   en  doit  être  précisé- 
ment comme  des  métis  dans  les  règnes  or- 
ganiques, où  leur  existence  n'a  pu  faire  con- 
cevoir de  doutes  sur  la  définition  de  l'espèce; 
et,  en  effet,  le  mulet  et  le  bardeau,  par  exem- 
ple, ne  peuvent  empêcher  de  regarder  l'âne 
et  le  cheval  comme  des  espèces  distinctes, 
qui  ont  seulement  assez  d'analogie  pour  pou- 
voir se  croiser  de  toutes  les  manières  :  de 
môme,  en  minéralogie,  les  mélanges,  quel- 
que variés  qu'ils  puissent  être,  n'empêche- 
ront jamais  de  regarder  l'une  et  l'autre  des 
substances  réunies  comme  des  espèces  par- 
faitement déterminées.  Quant  à  la  place  de 
ces  mélanges,  il  faut  encore  suivre  ici  la  rè- 
gle que  l'on  observe  dans  les  autres  parties 
de  l'histoire  naturelle,  où  l'on  place  les  mé- 
tis en  appendice  auprès  de  l'espèce  avec  la- 
quelle ils  ont  conservé  le  plus  de  rapport, 
et  qui,  dans  l'ordre  naturel,  doit  toujours 
être  voisine  de  celle  qui  leur  a  aussi  im- 
primé plus  ou  moins  son  type  :  cela  veut 
dire  qu'en  minéralogie  le  mélange  doit  être 
placé  auprès  de  l'espèce  dont  les  proportions 
dominent,  et  qui,  pour  suivre  l'ordre  natu- 
rel, doit  être  voisine  de  celle  que  l'on  trouvo 
mélangée  en  plus  ou  moins  grande  quantité. 
Il  ne  peut  y  avoir  de  difficulté  que  dans  le 
cas  où  les  corps  mélangés  sont  en  parties  à 
peu  près  égales  :  dans  ce  cas,  on  est  libre  de 
placer  le  mélange  où  l'on  veut,  et  le  cor,is 
est  alors  un  être  flottant  entre  les  espèces 
réelles  qu'il  renferme.  Il  est  assez  remar- 
quable que  la  plupart  des  espèces  que  nous 
devons  faire  entrer  dans  la  classification  ne 
sont  pas  autrement  établies,  puisque,  comme 
nous  l'avons  vu,  il  est  infiniment  rare  que 
les  substances  minérales  soient  pures.  Tous 
nos  soins  dans  la  discussion  d'une  analyse 
ont  pour  but  de  découvrir  la  composition  des 
corps  dominants  :  si  l'on  trouve  que  ce  corps 
se  rapporte  à  une  espèce  établie,  c'est  auprès 
de  cette  espèce  qu'on  le  range  ;  s'il   ne  se 
rapporte  à  aucune   espèce  connue,  on  en 
forme  une  nouvelle  pour  le  placer  dans  la 
méthode  ;  s'il  arrive  même  qu'on  reconnaisse 
un  mélange  d'espèces  inconnues,  dont  au- 
cune ne  domine,  on  ne  laisse  pas,  et  avec 
raison,   de  former  une  espèce  particulière, 
qui    n'est  elle-même    que    l'appendice  des 
corps  que  l'on  pourra  trouver  par  la  suite  à 
l'état  de  pureté. 

Des  variétés  de,  l'espèce.  —  Dans  le  règne 
minéral,  comme  dans  toutes  les  autres  par- 
ties de  l'histoire  naturelle,  l'espèce  se  sous- 
divise  en  variétés;  mais  il  ne  peut  y  avoir 
ici  aucune  difficulté,  et  d'ailleurs  chacun  se 
trouve  à  peu  près  maître  d'ajouter  ou  de  re- 
trancher. Ces  distinctions  sont  fondées  sur 
la  diversité  des  formes  régulières  qui  déri- 
vent d'un  type  déterminé,  sur  lés  formes  obli- 
térées, les  formes  accidentelles,  les  formes 
empruntées,  etc.;  sur  les  diverses  sortes  de 
structures,  lameilaii",  bacillaire,  fibreuse, 
grenue,  compacte,  schisteuse,  fissile,  etc.; 
sur  les  degrés  de  transparence  et  d'opacité; 
sur  le  genre  d'éclat;  sur  les  couleurs,  sim- 
ples ou  bigarrées;  sur  les  degrés  de  ténacité, 
de  flexibilité:  sur  l'odeur;  sur  les  mélanges 


725  ESP 

chimiques  do  diverses  sortes;  sur  le  mode 
de  formation;  sur  Je  gisement;  sur  les  ma- 
tières minérales  disséminées;  sur  la  nature 
des  débris  organiques  qui  se  trouvent  ren- 
fermés dans  une  substance,  ou  sur  lesquels 
cette  substance  est  modelée,  etc.,  etc.  Sans 
doute  il  y  a  divers  degrés  d'importance  dans 
ces  variétés,  mais  toutes  doivent  être  prises 
en  considération  dans  une  collection  min4- 
ralogique;  seulement  il  faut  se  garder  d'at- 
tribuer à  certaines  variétés  une  importance 
telle,  que  leurs  détails  fassent  perdre  de  vue 
toutes  les  autres.  A  cet  égard,  je  ne  puis,  dit 
M.  Beudant,  partager  les  idées  que  Haùy  a 
émises  dans  ses  ouvrages,  où  il  attribue  une 
telle  valeur  aux  variétés  cristallines ,  qu'il 
leur  a  imposé  à  toutes  un  nom  particulier; 
je  crois  que  c'est  vouloir  surcharger  la  mé- 
moire sans  aucun  avantage,  et  qu'il  y  a  môme 
dans  celle  manière  d'agir  un  très-grand  in- 
convénient, celui  de  faire  perdre  dans  les 
détails  les  objets  généraux  qui  méritent  le 
plus  d'attention.  Les  détails  minutieux  de 
ces  variations,  auxquelles,  dans  lout  état  de 
cause,  il  ne  faudrait  pas  donner  de  nom,  ne 
peuvent  convenir  qu'à  des  monographies  de 
chaque  espèce. 

Disons  un  mot  en  terminant  sur  les  noms 
que  l'on  doit  de  préférence  adopter  dans  la 
nomenclature  des  espèces. 

Toutes  les  fois  qu'une  substance  possède 
un  nom  qui  est  univoque,  facile  à  pronon- 
cer, je  crois  qu'on  doit  le  conserver  scrupu- 
leusement, quel  qu'il  soit,  et  qu'il  faut  tou- 
jours des  raisons  majeures  pour  le  changer. 
Dans  les  noms  qu'on  est  obligé  de  faire,  il 
faudrait,  autant  que  possible,  éviter  les  noms 
significatifs  qui  sont  dérivés  de    cm  Jques 
idées  théoriques,  c>r  de  tels  noms,  qui  con- 
viennent aujourd'hui  à  certains  corps,  de- 
main deviendront  absurdes,  parce  que  les 
théories  seront  changées  :  c'est  ce  qui  arrive 
par  exemple  au  mot  pyroxène  (étranger  au 
feu),  formé  sur  une  idée  particulière  à  Do- 
loinieu,  et  qui  aujourd'hui  est  devenu  fort 
mauvais,  parce  qu'on  pense  absolument  le 
contraire  :  il  en  est  de  même  d'une  infinité 
d'autres   dont  il   faut  oublier  l'étymologie. 
Les  noms  insignifiants  seraient  peut-être  les 
meilleurs;  mais  ils  ont  un  autre  inconvé- 
nient, car  par  cela  même  qu'ils  n'expriment 
rien  qui  ait  rapport  au  minéral  auquel  ils 
sont  appliqués,  ils  deviennent  très-<Ufficiles 
à  classer  dans  la  mémoire.    On  voit  doue 
qu'on  se  trouve  ainsi  entre  deux  écueils; 
mois  on  pe  it  éviter  l'un  et  l'autre,  en   pre- 
nant le  nom   dans   quelque  propriété  inhé- 
rente au  corps,  et  qui  soit  indépendante  de 
toute  espèce  de  théorie:  par  exemple,  les 
noms   d'euclasc  (  qui   se   brise  facilement), 
d'axinîH  (qui  a  la  forme  de  hache),  de  sphène 
(qui  a  la  forme  de  coin),  etc.,  sont  très-bons, 
parce   qu'ils  expriment   des  propriétés  des 
corps  que  les  théories  ne  peuvent  pas  chan- 
ger. Le  premier  rappelle  la  facilité  avec  la- 
quelle la  substance  se  clive,  ce  qui  la  dis- 
tingue à  l'instant  de   l'émerau  le,  avec  la- 
quelle elle  a  d'ailleurs  quelques  analogies. 
Le  second  rappelle  les  cristaux  minces,  très- 


ESP 


m 


tranchants,  et  comme  un  fer  de  hache,  que 
la  substance  affecte  le  plus  ordinairement: 
enfin,  le  troisième  a  aussi  une  propriété  ana- 
logue. Malheureusement  il  y  a  peu  de  noms 
en  minéralogie  qui  aient  été  faits  avec  le 
même  bonheur;  assez  souvent  ils  sont  fon- 
dés  sur  des  observations  si  futiles,  que  c'est 
à  peu  près  comme  s'ils  n'exprimaient  rien, 
fort  heureux  encore  s'ils  ne  présentent  pas 
une  idée  fausse.  Cependant  il  n'est  pas  né- 
cessa  re  que  la  propriété  d'où  l'on  tire  le 
nom  soit  bien  importante;  il  suffit  qu'elle 
rappelle  quelque  chose  de  constant,  qui  ne 
se  rapporte  pas  indifféremment  à  un  grand 
nombre  de  corps  :  elle  peut   être  positive 
ou  négative,  exprimer  un  faitminéralogique, 
ou  un  emploi  dans  les  arts,  une  opposition 
ou  une    comparaison  à  un  objet  quelcon- 
que, etc.,  etc.  Les   noms  de  localités  sont 
assez  bons  jusqu'à  un  certain  point,  parce 
qu'ils  rappellent  du  moins  un  fait  de  mi- 
néralogie géographique,  le  lieu  où  le  miné- 
ral a  été  trouvé  pour  la  première  fois,  où  il 
existe  en  abondance,  etc.  ;  mais  il  en  résulte 
souvent  des  pléonasmes  ou  îles  contre-sens 
assez  bizarres  dans  les  indications  des  diffé- 
rentes localités  où  l'on  rencontre  le  même 
corps ,    comme,    par  exemple,   vésuvienno 
(pierre  du  Vésuve)  du  Vésuve,  vésuvienne  du 
Tyrol,  vésuvienne  des    Etats-Unis,   etc.  Les 
noms  d'hommes  ont  le  précieux  avantage, 
so  t  de  rappeler  l'auteur  de  la  découverte  du 
min.  rai,  ou  d'une  matière  qu'il  renferme, 
ou  de  quelques-unes  de  ses  propriétés  im- 
portantes, soit  d'être  un  hommage  perma- 
nent à  quelque  savant  distingué;  mais  il  est 
rare  qu'ils  puissent  être  formés  autrement 
qu'en  ajoutant  les  terminaisons  ite  ou  lithe, 
et  nous  avons  déjà  tant  de  noms  qui  se  ter- 
minent ainsi,  qu'il  en  résulte  une  monotonie 
fastidieuse  dans  la  nomenclature. 

On  voit  donc  combien  il  est  difficile  d'ima- 
giner un  nom  convenable,  et  l'on  ne  sera 
jilus  étonné  d'en  trouver  un  grand  nombre 
de  fort  mauvais,  et  surtout  de  fort  peu  har- 
monieux dans  la  série  des  espèces.  On  no 
peut  trop  recommander  comme  accessoiro 
agréable  de  la  science,  de  choisir  des  noms 
sonores,  d'intonations  et  de  terminaisons 
variées,  et  surtout  qui  n'aient  rien  de  bi- 
zarre. Enfin  il  est  essentiel  d'observer  qu'on 
ne  doit  donner  de  noms  qu'aux  substances 
bien  caractérisées  comme  espèces,  dont  on 
connaît  la  composition  et  dont  on  peut  fixer 
nettement  la  place  dans  la  méthode.  Il  faut 
de  grandes  raisons  pour  se  déterminer  à 
donner  un  nom  à  un  corps  qui  dot,  jusqu'à 
nouvel  ordre,  rester  dans  un  appendice  parmi 
les  espèces  douteuses,  et  dont  il  ne  sortira 
peut-être  que  pour  être  une  simple  variété 
d'une  espèce  déjà  connue.  Il  est  réellement 
à  regretter  qu'on  ait  ainsi  appliqué  la  plu- 
part des  noms  des  savants  les  plus  distin- 
gués à  des  corps  qu'on  n'a  pu  étudier  que 
d'une  manière  très-vague,  souvent  sur  des 
parcelles  imperceptibles,  et  que  l'on  ne  sait 
où  placer  faute  de  données  positives. 

ESPRIT  PYKOLIGNEUX  ou  PYKOACL- 

TlïJUE.    Y  ','/     ACÉTONE. 


725 


ETA 


ETA 


720 


ESSAI  DES  VINS.  Voy.  Vin. 

ESSENCE   D'ORIENT.   Voy.   Ecailles  de 

POISSON  et  ABLETTE. 

ESSENCES.  Voy,  Huiles  essentielles. 

ÉTAIN  (stannum).  — L'étain  est  un  des 
métaux  le  plus  anciennement  connus.  11  en 
est  déjà  fait  mention  dans  les  livres  de 
Moïse  (1).  On  le  tire,  en  Europe,  de  l'An- 
gleterre, de  l'Allemagne,  de  la  Bohême,  de 
la  Hongrie,  et,  hors  de  l'Europe,  de  l'ile  de 
Banca,  de  la  presqu'île  de  Malacca,  du  Chili 
e.t  du  Mexique.  C'est  Malacca  qui  fournit 
l'étain  le  plus  pur,  et  Cornouaillês,  en  An- 
gleterre, qui  en  produit  le  plus.  On  le  trouve 
rarement  en  combinaison  avec  le  soufre  ; 
presque  toujours  on  le  rencontre  à  l'état 
d'oxyde  stannique,  plus  ou  moins  pur.  On 
a  trouvé  aussi  cet  oxyde  en  Suède,  par 
exemple,  à  Finbo  dans  le  voisinage  de 
Fahlun,  et  dans  la  mine  de  fer  d'Utô  (Outeu), 
mais  en  si  petite  quantité,  qu'il  ne  fournit 
que  des  échantillons  pour  les  collections  de 
minéralogie. 

L'oxyde  stannique  est  le  minerai  d'étain 
le  plus  commun;  on  ne  le  rencontre  que 
dans  les  terrains  primitifs,  où  il  est  accom- 
pagné de  l'arsenic,  du  tungstène,  de  l'anti- 
moine, du  cuivre  et  du  zinc,  qui  altèrent  la 
pureté  de  l'étain  quand  ils  se  mêlent  avec 
lui,  après  avoir  été  réduits  pendant  le  cours 
des  opérations  que  l'on  fait  subir  au  minerai, 
pour  en  extraire  l'étain.  En  Cornouaillês  , 

(11  Les  mines  d'étain  du  comté  de  Cornouaillês  en 
Angleterre,  qui  sont  très-considérables,  ont  été  ex- 
ploitées depuis  les  temps  les  plus  reculés;  car  leurs 
produits  attiraient  dans  les  ports  de  la  Grande-Bre- 
tagne, alors  nommée  lies  Cassitérides,  du  mot  grec 
cussiteros,  étain,  les  vaisseaux  des  Phéniciens  qui 
venaient  s'y  approvisionner.  Mais  après  la  destruc- 
tion de  Carthage,  les  marchands  de  Marseille  se 
rendirent  maîtres  de  ce  commerce  et  transportèrent 
l'étain  de  Cornouaillês  à  Narbonne,  qui  devint  alors 
le  grand  marché  de  ce  métal  ;  mais  lorsque  l'Angle- 
terre fut  conquise  par  les  Normands,  ces  peuples 
s'emparèrent  des  mines  d'étain  de  Cornouaillês  et  en 
tirèrent  de  grands  profits.  Au  xiu«  siècle,  on  ne 
connaissait,  en  Europe,  d'autre  étain  que  celui  de 
Devon  et  de  Cornouaillês,  car  les  Maures  avaient  dé- 
vasté et  comblé  les  mines  d'Espagne  ;  ce  ne  fut  qu'en 
1240  que  l'Allemagne  commença  à  exploiter  les  mi- 
nes d'étain  qu'elle  possède.  La  production  de  ce  mé- 
tal dans  le  Cornouaillês  représente,  à  peu  de  chose 
près,  toute  la  production  européenne;  elle  a,  en 
effet,  atteint  le  chiffre  de  45,000  quintaux  métriques, 
tandis  que  celle  de  la  Saxe  ne  dépasse  plus  5,500 
quintaux,  et  que  celle  de  quelques  mines  existant  en 
Suède  et  en  Autriche  s'élève  à  peine  à  750  et  380 
quintaux.  Le  Mexique,  l'ile  de  Banca  et  la  presqu'île 
de  Malaca,  dans  la  mer  des  Indes,  fournissent  beau- 
coup d'étain.  L'ile  de  Banca  en  produit  à  elle  seule 
plus  de  35,000  quintaux  métriques.  La  France  con- 
somme annuellement  15  à  19,000  quintaux  qu'elle 
reçoit  de  l'étranger. 

L'étain  des  Indes  est  le  plus  pur,  surtout  celui  de 
Malaca.  On  l'appelle  étain  en  chapeau,  parce  qu'il  est 
en  pyramides  quadrangulaires  à  sommet  tronqué,  et 
dont  la  base  est  entourée  d'un  rebord  saillant  ho- 
rizontal. L'étain  d'Angleterre,  qui  est  en  saumons 
plus  ou  moins  pesants,  en  lingots,  en  baguettes,  en 
larmes  ou  en  grains,  renferme  du  cuivre  et  une  très- 
petite  proportion  d'arsenic.  L'étain  d'Allemagne,  ce- 
lui du  Mexique,  sont  les  plus  impurs. 


l'étain  se  trouve,  tantôt  en  filons  dans  les 
terrains  primitifs,  tantôt  en  dépôts  particu- 
liers dans  les  terrains  de  transition.  Dans  lo 
dernier  cas,  l'oxyde  stannique  se  présente  à 
l'état  de  grains  arrondis,  plus  ou  moins  vo- 
lumineux, qui  forment  ensemble  une  couche 
couverte  par  de  l'argile  et  des  cailloux  rou- 
lés. Cet  oxyde  ayant  visiblement  été  enlevé 
de  son  site  primitif  par  l'eau,  et  arrondi  sur 
les  angles  pendant  le  mouvement  que  l'eau 
lui  a  fait  subir,  s'est  trouvé  par  cela  même 
débarrassé  des  matières  métalliques  moins 
dures,  lesquelles,  étant  plus  facilement  ré- 
duites en  poudre,  ont  été  entraînées  par 
l'eau.  Il  en  est  donc  parfaitement  exempt,  et 
donne  l'étain  le  plus  pur  par  la  simple  ré- 
duction avec  du  charbon  de  bois;  cette  opé- 
ration se  fait  dans  des  fourneaux  particuliers, 
qui  ressemblent  à  ceux  qu'on  emploie  en 
Suède  pour  l'extraction  du  cuivre.  Ce  mi- 
nerai est  appelé,  en  Angleterre,  streamtin;  il 
donne  de  65  à  75  pour  cent  d'étain.  Quant 
à  celui  qu'on  retire  des  mines,  il  faut  le  dé- 
barrasser, par  le  bocardage  et  le  lavage,  de 
la  gangue  adhérente,  et  ensuite  le  griller 
pour  chasser  le  soufre,  l'arsenic  et  une  partie 
de  l'antimoine;  après  quoi  on  le  réduit  dans 
des  fourneaux  particuliers,  avec  du  charbon 
de  terre.  L'étain  qu'on  obtient  par  la  pre- 
mière fusion  est  soumis  à  la  liquation,  à 
laquelle  on  procède  dans  un  fourneau  à  ré- 
verbère, à  l'aide  d'une  légère  chaleur.  L'é- 
tain pur  entre  le  premier  en  fusion,  et  se 
sépare  d'une  combinaison  moins  fusible  d'é- 
tain, de  cuivre,  d'arsenic,  de  fer  et  d'anti- 
moine. L'étain,  ainsi  obtenu,  s'appelle,  en 
Angleterre,  common  grain-tin.  Le  résidu  est 
fondu  et  donne  de  l'étain  en  saumon  (ordi- 
narj  -tin).  Le  grain-tin  se  consomme  en  grande 
partie  en  Angleterre  même,  et  les  espèces 
les  moins  pures  sont  celles  qu'on  verse  or- 
dinairement dans  le  commerce.  L'étain  do 
Malacca  est  autant  estimé  que  le  grain-tin 
des  Anglais;  au  contraire,  celui  que  l'on 
tire  d'Allemagne  est  toujours  de  la  qualité 
de  Yordinary-tin  des  Anglais. 

L'étain  pur  est  d'un  blanc  argentin,  très- 
mou  et  très-malléable;  de  sorte  qu'on  peut 
le  réduire  en  feuilles  de  j^-  de  pouce  d'é- 
paisseur, et  même  moins  :  ces  feuilles  ser- 
vent pour  mettre  les  glaces  au  tain.  Il  fait 
entendre,  quand  on  le  ploie,  un  bruit  parti- 
culier, que  l'on  a  nommé  le  cri  de  l'étain, 
et  qui  provient  de  ce  que  la  cohésion  qui 
réunit  ses  molécules  est  détruite.  Cette  cir- 
constance fait  que  l'étain  qui  a  passé  à  la 
filière  est  très-cassant,  et  qu'un  til  de  -^  do 
pouce  de  diamètre  ne  porte  pas  plus  de 
trente-une  livres.  Quand  on  ploie  l'étain  ou 
qu'on  le  frotte,  il  répand  une  odeur  particu- 
lière, dont  les  doigts  restent  souvent  impré- 
gnés pendant  longtemps.  Sa  pesanteur  spé- 
cifique est  de  7,285,  et  de  7,293,  après  qu'il 
a  été  laminé.  En  général,  il  est  d'autant 
plus  léger  que  sa  pureté  est  plus  grande. 
La  pesanteur  spécifique  de  l'étain  du  com- 
merce varie  entre  7,56  et  7,6.  En  outre,  il  n 
la  propriété  de  produire,  en  se  combinant 
avec  quelques  autres  métaux  plus  pesants 


727 


ETA 


ETA 


7-28 


que  lui,  dos  alliages  dont  la  densité  est  plus 
grande  que  relie  du  mêlai  plus  pesant.  L'é- 
tain  fond,  d'après  Creighton,  à  -f  228  degrés  ; 
mais  une  fbis  qu'il  est  fondu,  on  peut  le 
refroidir  jusqu'à  -f  225  degrés  et  demi 
avant  qu'il  ne  commence  à  se  figer,  et  alors 
sa  température  remonte  tout  à  coup  jus- 
qu'à -f  228  degrés;  par  un  refroidissement 
lent,  il  cristallise,  mais  irrégulièrement.  A 
une  très-haute  température,  il  se  volatilise 
lentement. 

Deutoxijih-  d'étain.  — Cet  oxyde  est  b'anc, 
indécomposable  par  la  chaleur ,  fusible  à 
une  chaleur  rouge  ;  il  rougit  légèrement  le 
tournesol,  ce  qui  lui  a  fait  donner  le  nom  d'a- 
cide stannique  par  quelques  chimistes,  car  cet 
oxyde  est  capable  de  saturer  en  quelque 
sorte  les  alcalis,  et  de  former  avec  ta  potasse 
et  la  soude  des  combinaisons  cristallisables, 
analogues  aux  sels.  C'est  de-cet  oxyde  naturel 
qu'on  retire  l'étain  pour  les  besoins  des  arts. 

On  emploie  cet  oxyde  dans  les  arts  pour 
la  fabrication  des  émaux  blancs  opaques  qui 
recouvrent  les  faïences  communes  ,  afin  do 
masquer  la  couleur  rouge  de  la  terre.  Fondu 
avec  le  borax  ou  avec  le  phosphate  de  soude, 
il  donne  un  émail  blanc,  employé  dans  la 
fabrication  des  cadrans  de  montre ,  etc.  Une 
très- petite  quantité  de  cet  oxyde  fondue 
avec  du  verre  suffit  poUr  lui  donner  un  as- 
pect laiteux.  Dans  le  commerce  ,  on  en  l'ait 
usage  pour  donner  un  certain  poli  aux  gla- 
ces et  aux  verres  des  lunettes  ;  alors  on  le 
connaît  sous  le  nom  de  potée  d'étain.  Sa  pré- 
paration s'exécute  facilement  en  calcinant 
l'étain  au  contact  de  l'air,  ou  plutôt  un  al- 
liage de  ce  métal  avec  le  plomb  ;  alors  il  est 
uni  à  une  certaine  quantité  de  protoxydc  do 
plomb. 

Chlorure  d'étain.  —  Ce  composé,  employé 
dans  les  arts,  était  regarié  comme  un  sel 
et  désigné  sous  le  nom  de  muriatc  d'étain. 

Deutochlorure  d'étain.  —  Ce  composé  a  été 
découvert  par  un  chimiste  du  xvi"  siècle, 
nommé  Libavius ,  et  connu  pendant  long- 
temps sous  le  nom  de  liqueur  fumante  de  Li- 
bavius. 

Ce  deutochlorure  étant  principalement 
employé  dissous  dans  l'eau  pour  la  fixation 
de  certaines  couleurs  sur  la  laine,  se  pré- 
pare en  dissolvant  l'étain  en  grenailles  dans 
un  mélange  d'acide  nitrique  et  d'acide  hy- 
drochlorique,  ou  en  faisant  agir  sur  ce  mé- 
tal un  mélange  de  huit  parties  d'acide  nitri- 
que et  une  partie  d'hydrochlorate  d'ammo- 
nia  [••e.  Celle  dissolution  d'étain  est  surtout 
usitée  dans  la  teinture  en  écarlale  comme 
mordant. 

Deutosulfure  d'étain.  —  Cette  combinaison 
était  connue  et  désignée  par  les  anciens  chi- 
mistes sous  les  noms  d'or  massif,  aurum 
mosaicum,  or  de  Judée,  à  cause  de  son  bril- 
lant métallique  et  de  sa  couleur  jaune  dorée. 
Depuis  longtemps  on  le  prépare  pour  les 
arts,  en  exposant  à  une  douce  chaleur  une 
partie  d'amalgame  d'éiain  en  poudre  formé 
d'une  même  quantité  de  mercure  et  d'étain  , 
une  partie  et  demie  de  fleur  de  soufre  et  une 
partie  d'hydrechloratc  d'ammoniaque  Après 


avoir  mélangé  toutes  ces  substances  réduites 
séparément  en  poudre,  on  les  introduit  dans 
un  matras  de  verre  luté,  qu'on  remplit  jus- 
qu'aux trois  quarts,  et  on  chauffe  douce- 
ment pendant  plusieurs  heures.  Au  bout  de 
ce  temps  ,  on  trouve  au  fond  du  matras  une 
masse  très  -  légère  ,  formée  de  petites  pail- 
lettes jaunâtres  brillantes  ,  qui  est  le  deuto- 
sulfure d'éiain.  Les  réactions  qui  se  produi- 
sent dans  cette  opération  sont  très -compli- 
quées, à  en  juger  parles  produits  différents 
qu'on  obtient;  car,  indépendamment  du 
deutosulfure  d'étain  fixe  ,  on  remarque  la 
formation  successive  d'une  certaine  quantité 
d'acide  hydrosulfurique  libre,  d  hydrosulfate 
sulfuré  d'ammoniaque  ,  puis  du  sulfure  et 
du  deutochlorure  de  mercure  qui  se  subli- 
ment à  l'entrée  du  col  du  matras,  et  au-des- 
sus de  ceux-ci,  une  couche  mince  de  soufre. 

11  est  assez  probable  que  dans  les  premiers 
moments  de  l'opération  les  deux  métaux 
passent  à  l'état  de  sulfure,  mais  qu'à  une 
température  un  peu  plus  élevée,  une  partie 
du  sulfure  de  mercure  réagit  sur  l'acide  hy- 
drochlorique  du  sel  ammoniac,  d'où  résulte 
du  deutochlorure  de  mercure  pur  et  de  l'hy- 
drosulfate  d'ammoniaque  qui  ,  en  se  déga- 
geant ,  absorbe  du  soufre  pour  se  transfor- 
mer en  hydrosulfate  sulfuré. 

On  peut ,  d'après  les  observations  de 
M.  Pelletier  père,  obtenir  de  l'or  mussif  en 
exposant  à  une  douce  chaleur  un  mélange  de 
protosulfure  d'étain  ,  de  fleur  de  soufre  et 
d'hydrochlorate  d'ammoniaque. 

Le  deutosulfure  d'étain  bien  préparé  se 
présente  sous  la  forme  de  légères  écailles 
brillantes,  d'un  jaune  doré,  adhérant  facile- 
ment les  unes  aux  autres.  11  est  doux  au 
toucher  et  donne  aux  corps  sur  lesquels  on 
le  frotte  un  aspect  jaunâtre  métallique,  un 
peu  analogue  à  celui  que  donne  la  poudre  d'or. 

Lorsqu'on  le  chauffe  au  rouge  obscur,  il 
abandonne  la  moitié  du  soufre  qu'il  contient, 
et  se  transforme  en  protosulfure. 

D'après  les  analyses  de  Berzelius  et  John 
Davy,  ce  deutosulfure  est  formé  de  : 
Etain  100  i  atome. 

Soufre  51, i         2  atomes. 

Ce  composé  est  employé  dans  les  arts  pour 
bronzerles  statues  de  plâtre  ainsi  que  le  bois 
peint  ;  il  sert  aussi  pour  frotter  les  coussins 
des  machines  électriques ,  afin  d'accroître 
l'électricité  sur  le  plateau  de  verre. 

Les  sels  d'étain  ont  une  réaction  acide. 
Le  zinc,  le  fer,  le  cadmium  ,  précipitent  l'é- 
tain de  ses  dissolutions  sous  forme  de  pou- 
dre grise  qu'on  peut  aplatir  sous  le  marteau, 
et  reunir  en  un  petit  culot  d'étain  métalli- 
que. Fondus  avec  du  borax,  les  sels  d'étain 
donnent  des  émaux  opaques,  qu'on  applique 
sur  la  faïence  ou  sur  la  poterie.  Comme  la 
faïence  et  la  couche  d'émail  qui  la  recouvre 
sont  inégalement  dilatables,  il  arrive  que  la 
surface  se  fendille  sous  l'influence  de  la 
chaleur. 

Les  seh  d'étain  sont  nombreux,  mais  sans 
importance. 

Alliages  d'étain.  —  La  plupart  des  mé- 
taux malléables  deviennent  tassaitts  et  per- 


729 


ETA 


(lent  de  leur  ductilité  quand  on  les  unit  à     naît  autrefois 
l'était!  :  c'est  la  raison  pour  laquelle  on  don-     metallorum 


ETA 

à  l'étain 


le  nom  ue 


750 
ditdjolus 


Poterie  d'élain  des 
ouvriers  de  Paris. 

Etain.  90 

.  Antimoine  9 

Cuivre  t 

100 

Pewler  des  Anglais  pour 
vases  à  boire. 


Métal  argentin  de 
Paris. 


Etain 

Antimoine 

Plomb 


88,44 

14,50 
0,00 


Métal  d'Alger  pour 
couverts  et  planches  à 

graver  la  musique. 
Etain  00,0 

Plomb  54,0 

Antimoine  S, 4 


100,00 

Minofor  pour  ustensiles 
et  couverts. 


Etain 
Antimoine 
Cuivre 
Bismuth 


88,42 
7,10 
5,54 

0,88 


Etain 
Antimoine 
Zinc 
Cuivre 


100,00 
Le  fer-blanc  est  un  alliage  d'étain  et  de 
1er.  Une  feuille  de  fer  bien  décapée  (tôle), 
qu'on  plonge  dans  un  bain  d'étain,  se  mouille 
comme  dans  de  l'eau;  à  mesure  que  la  cou- 
che d'étain  se  refroidit,  elle  reste  fortement 
adhérente  au  1er  (superposition  de  l'étain). 
L'étain  rend  le  fer  très-cassant,  et  suscep- 
tible de  s'altérer  rapidement  dans  l'eau.  En 
lavant  le  fer-blanc  avecdel'eaurégale  ouavec 
de  l'acide  azotique  affaibli,  on  met  à  décou- 
vert la  face  cristalline  de  l'étain,  offrant  des 
dessins  bizarre^  assez  agréables  à  la  vue. 
C'est  là  ce  qui  constitue  le  moiré  (mot  tatare 
signifiant  bigarrure)  qui  se  vendait  autrefois 
au  poids  de  l'pr,  et  que  les  Chinois  et  les 
Orientaux  connaissaient  bien  longtemps  avant 
les  Européens.  Comme  le  moiré  se  ternit  à 
l'air,  il  faut  le  recouvrir  d'une  légère  couche 
de  vernis.  Le  moiré  n'est  autre  chose  que 
la  cristallisation  naturelle  de  l'étain  allié 
avec  le  fer.  Les  acides  enlèvent  la  couche 
d'étain  la  plus  superficielle,  ternie  par  l'ac- 
tion de  l'air  et  confusément  cristallisée  par 
suite  d'un  refroidissement  brusque  et  iné- 
Bal  (1). 

(1)  <  On  Français,  nommé  Alard,  a  découvert,  il 
y  a  quelques  années,  une  méthode  pour  rendre  cris- 
talline la  surface  du  fer-blanc;  il  donna  le  nom  de 
moire  métallique  au  fer-blanc  ainsi  préparé.  Pour 
obtenir  ce  moiré,  on  chauffe  la  feuille  de  fer-blanc, 
jusqu'à  ce  que  l'étain  soit  fondu  à  sa  surface,  puis  on 
la  refroidit,  en  jetant  de  l'eau  sur  l'autre  coté.  L'é- 
tain pi  end  alors,  en  se  solidifiant,  la  forme  de  rami- 
fications cristallines,  semblables  à  celles  qui  se  for- 
ment en  hiver  sur  les  vitres  des  croisées  ;  mais  cette 
cristallisation  n'es!  pas  visible  de  suite,  parce  qu'elle 
se  trouve  couverte  de  la  pellicule  du  métal,  qui  s'est 
solidifiée  la  première.  Plus  le  refroidissement  est 
prompt,  plus  fis  ramifications  sont  petites,  de  ma- 
nière qu'il  dépend  entièrement  de  la  volonté  du  fa- 
bricant de  les  rendre  plus  ou  moins  grandes,  eu  va- 
riant la  température  de  l'eau  qu'il  emploie  pour  re- 
froidir le  ler-lilanc.  Si  l'on  chauffe  assez  la  feuille 
sur  un  point,  pour  que  l'étain  se  fonde  à  partir  de  ce 
point  vers  la  périphérie,  il  se  l'orme  une  étoile  cris- 
talline, ayant  ce  point  pour  centre.  On  peut,  à  l'aide 
d'un  fer  à  souder  trempé  dans  de  l'étain  fondu,  des- 
siner sur  le  revers  de  la  feuille  des  lettres  ou  des 
figures,  qui  deviennent  visibles  de  l'autre  côté.  On 
couvre  de  résine  le  côté  sur  lequel  on  veut  dessiner, 
et  il  faut  que  le  fer  à  souder  soit  assez  chaud  pour 
fondre  l'étain  sur  lequel  on  le  pose.  Pour  mettre  en- 
suite la  cristallisation  à  nu,  on  enduit  le  côté  opposé 
d'un  mélange  d'acide  hydrochtofique  et  d'acide  nitri- 


68,65 
17,00 
10,00 

4,57 


100,0 

Métal  de   la   reine   pour 

théières  anglaises. 
Etain  75,56 

Antimoine  8,88 

Plomb  8,88 

Bismuth  8,88 


100,00  100,00 

Comme  le  fer-blanc  est  moins  oxydable 
que  le  fer,  il  sert  à  cause  de  cela  pour  la 
confection  d'une  infinité  de  vases  et  d'us- 
tensiles. 

Le  cuivre  et  l'étain  forment  les  alliages 
que  l'on  appelle  bronze  et  métal  de  cloche. 
Une  petite  quantité  d'étain  rend  le  cuivre 
jaunâtre  et  augmente  sa  dureté,  sans  rien  lui 
faire  perdre  de  sa  ténacité.  Les  anciens  se 
servaient  do  cet  alliage  pour  la  fabrication 
des  épées  et  des  armes,  avant  que  l'acier  fût 
connu.  Aujourd'hui  on  se  sert  d'un  mélange 
semblable,  de  dix  parties  de  cuivre  et  d'une 
partie  d'étain,  pour  faire  le  métal  des  canons. 

Si  l'on  abandonne  cet  alliage  à  un  refroi- 
dissement lent,  l'étain  se  sépare  du  cuivre. 
Aussi,  lorsqu'on  brise  leboulonaprès  la  fonte 
des  canons,  on  remarque  que  la  surface  de 
la  cassure  présente  un  mélange  purement 
mécanique  d'étain  et  de  cuivre,  et  quand  on 
chauffe  la  masse  jusqu'au  point  de  fusion 
de  l'étain,  celui-ci  s'écoule,  et  il  reste  une 
masse  poreuse,  qui  est  du  cuivre  contenait' 
moins  d'étain.  Par  une  plus  grande  quantité 
d'étain,  par  exemple  20  à  25  pour  cent,  ls 
masse  devient  élastique,  sonore  et  cassante  : 
on  l'emploie  alors  pour  faire  les  cloches.  Re- 
froidi lentement,  cet  alliage  durcit.  Si  on  le 
plonge  incandescent  dans  l'eau,  il  devient 
mou,  susceptible  d'être  tourné,  et  se  laisse 
forger  à  une  température  voisine  de  la  cha- 
leur rouge.  Une  proportion  d'étain  plus  forte 
encore  donne  un  métal  blanc,  argentin,  qui 
prend  le  poli,  et  dont  on  se  sert  pour  la  con- 
fection des  miroirs  métalliques.  L'addition 

que,  qui  ne  doit  pas  être  très-concentré,  sans  quoi 
tout  l'élamage  serait  dissous.  Quand  les  cristaux  pa- 
raissent avee  un  éclat  suffisant,  on  plonge  la  feuille 
dans  de  l'eau  pure,  et  on  y  passe  ensuite  à  plusieurs 
reprises  un  peu  de  lessive  de  potasse  caustique,  afin 
d'enlever  la  pellicule  d'oxyde  stannique,  que  l'eau 
précipite  souvent  de  l'acide,  après  quoi  on  rince  la 
feuille  avec  de  l'eau  pure.  Pour  conserver  l'éclat  de 
ces  cristaux,  il  faut  recouvrir  le  fer-blanc  d'un  ver- 
nis transparent.  Dans  cette  opération,  l'acide  ne  dis- 
sout d'abord  que  la  couche  non  cristalline,  parce  que 
les  parties  qui  ont  cristallisé  rapidemeritet  d'une  ma- 
nière irrégulière  sont  dissoutes  plus  vile,  par  lous 
les  dissolvants,  que  celles  qui  sonlà  l'état  de  cristaux 
réguliers.  Tout  acide  susceptible  de  dissoudre  l'étain 
produira  ces  cristallisations,  en  y  introduisant  le  fer- 
blanc.  5  BtRzrLius. 


731 


ETA 


ETH 


732 


d'un  peu  d'arsenic  améliore  le  métal  des  mi- 
roirs, qui  est  ordinairement  formé  de  trois 
parties  de  cuivre,  d'une  d'étain  et  d'un  peu 
d'arsenic;  ou  bien  de  deux  parties  de  cuivre, 
d'une  d'étain  et  d'un  seizième  d'arsenic. 
Little  prescrit  32  parties  de  cuivre,  4.  de  lai- 
ton (fil  à  faire  les  épingles),  1G|  d'étain  et 
1  £  d'arsenic.  Le  mélange  fondu  est  granulé, 
l-uis  fondu  une  seconde  fois.  Quoique  l'étain 
précipite  le  cuivre  de  ses  dissolutions  dans 
les  acides, cependant  on  peutprécipitor  l'étain 
Mir  du  cuivre,  et  recouvrir  ce  dernier  d'étain, 
ainsi  que  le  prouve  l'étamage  des  épingles. 
On  dissout  de  l'étain  dans  un  mélange  d'une 
partie  de  surtartrate  potassique ,  de  deux 
d'alun,  de  deux  de  sel  marin  et  d'une  certaine 
quantité  d'eau,  et  on  y  introduit  les  épingles. 
Quelque  temps  qu'on  laisse  les  épingles  dans 
cette  liqueur,  elles  ne  s'étament  pas  ;  mais, 
si  l'on  y  met  un  petit  morceau  d'étain,  toutes 
les  épingles,  qui  sont  en  contact  les  unes 
avec  les  autres,  s'étament.  Si  aucune  épingle 
n'est  touchée  par  l'étain,  l'étamage  ne  s'opère 
pas.  On  s'aperçoit  aisément  que  c'est  là  un 
phénomène  électro-chimique,  dû  au  contact 
de  l'étain  avec  le  cuivre.  L'étamage  réussit 
avec  de  l'alun  sans  tartre;  mais  la  couleur 
des  épingles  devient  d'un  blanc  mat,  sembla- 
ble à  celui  de  l'argent,  dont  la  surface  a  été 
affinée  par  I'ébullition  avec  le  tartre.  On 
peut,  à  I  aide  du  procédé  suivant,  étamerde 
petits  objets  en  fer,  en  cuivre  ou  en  laiton  : 
on  môle  de  l'alun,  du  taitre  et  du  sel  marin 
dans  la  proportion  qui  vient  d'être  indiquée; 
on  ajoute  au  mélange  un  peu  de  sulfate  ou 
de  chlorure  stanneux  ;  puis  on  met  une  pe- 
tite bande  de  zinc  en  contact  avec  l'objet 
qu'on  veut  étamer,  et  on  les  introduit  tous 
deux  dans  la  liqueur.  Après  quelques  mo- 
ments, l'étamage  est  achevé,  surtout  quand 
la  liqueur  a  été  employée  à  chaud.  Si  la  sur- 
face est  mate,  et  qu'on  veuille  la  rendre  bril- 
lante, il  suffit  de  la  frotter  avec  un  linge, 
après  l'avoir  lavée  avec  de  l'eau.  Cet  étamage 
empêche  les  métaux  de  s'oxyder  à  l'air. 

Marggraff,  chimiste  de  Berlin,  ayant  avan- 
cé, en  17 ïG,  que  l'étamage  et  la  poterie  d'étain 
étaient  d'un  usage  dangereux,  en  raison  de 
l'arsenic  que  l'étain  renferme,  l'alarme  se  ré- 
pandit de  toute  part.  Mais  Bayen  et  Charlard, 
chargés,  par  le  gouvernement,  de  répéter  les 
expériences  du  chimiste  prussien,  démon- 
trèrent, en  1771,  que  les  craintes  qu'on  avait 
sur  la  nocuité  de  l'étain  de  vaisselle  n'étaient 
pas  fondées,  parce  que  la  quantité  d'arsenic 
qu'il  contient  habituellement  est  toujours 
trop  faible  pour  exercer  une  influence  fâ- 
cheuse sur  la  santé.  Boyer  s'assura  qu'une 
assiette  d'étain,  dont,  depuis  deux  ans  il  fai- 
sait usage  à  tous  ses  repas,  n'avait  perdu 
que  21  centigrammes  de  son  poids,  et  que 
l'arsenic  qui  pouvait  être  contenu  dans  ces 
21  centigrammes,  enlevés  plutôt  parle  récu- 
rage quotidien  de  l'assiette  que  par  l'usage, 
ne  montait  pas  probablement  à  plus  d'un 
centième  de  milligramme  par  jourl 

ETAMAGE.  —  L'étamage  consiste  à  plon- 
ger des  vases  do  cuivre  ou  des  lames  de  fer 
dans  un  bain  d'étain.  C'est  une  opération  fort 


ancienne.  Pline  l'a  parfaitement  décrite.  «  On 
se  sert,  dit-il,  de  l'étain  pour  recouvrir  des 
vases  de  cuivre,  qui  présentent  le  double 
avantage  d'être  exempts  d'une  saveur  dés- 
agréable et  d'être  préservés  de  la  rouille.  » 
C'est  aux  Gaulois  que  revient  l'honneur  de 
cette  belle  découverte,  si  utile  à  la  santé  de 
l'homme.  Les  airains  étamés  des  Gaulois 
étaient  appelés  vasa  incoctitia.  Dans  la  ville 
d'Alise  (Provins),  on  substitua  l'argent  a 
l'étain  pour  étamer  des  objets  d'airain.  Les 
habitants  de  Bourges  argentaient  jusqu'à 
leursvoitures,  leurs  litières  et  leurs  chariots. 

Dès  1778,  Biberel  père  a  fait  connaître  un 
mode  d'étamage  qui  dure  sept  fois  autant 
que  l'étamage  ordinaire  à  l'étain,  et  qui  est 
tout  à  la  fois  plus  économique  et  plus  salu- 
bre.  Il  consiste  à  faire  usage  d'un  alliage  de 
6  parties  d'étain  et  de  1  partie  de  fer.  Cet 
alliage  est  beaucoup  plus  dur  que  l'étain 
commun,  et  bien  moins  fusible  :  aussi  peut- 
il  être  appliqué  sur  le  cuivre  en  couches 
aussi  épaisses  que  l'on  désire.  C'est  à  ces 
deux  circonstances  qu'il  faut  attribuer  la 
plus  grande  durée  de  l'étamage  de  Biberel  ; 
en  ell'et,  parla  méthodeordinaire  etancienne, 
il  est  impossible  d'augmenter  à  volonté 
l'épaisseur  de  la  couche  d'étain,  parce  qu'il 
n'y  a  alliage  qu'au  contact  des  deux  métaux, 
et  que  tout  l'étain  excédant  se  dépose  et 
coule  aussitôt  que  la  pièce  est  exposée  à 
une  chaleur  suffisante.  En  1811,  Biberel  fils 
fit  revivre  l'invention  de  son  père,  et  dans 
ces  dernières  années  une  compagnie  s'est 
formée,  à  Paris,  pour  l'étamage  des  vases  de 
cuivre  et  de  tous  les  ustensiles  de  cuisine, 
au  moyen  de  l'alliage  de  Biberel  ;  seulement 
elle  a  donné  à  son  procédé  le  nom  d'étamage 
polychrône.  Il  est  à  désirer  qu'on  adopte  ce 
nouveau  procédé,  recommandé  avec  raison 
par  la  société  d'encouragement  et  le  conseil 
de  salubrité.  Napoléon  avait  donné  l'ordre 
aux  intendants  de  sa  maison  de  confier  à 
Biberel  tous  les  étamages  qui  y  deviendraient 
nécessaires. 

ETAMAGE.  Voy.  Etain,  alliages. 

ETHER.  Yoy.  Lumière. 

ETHER  (oxyde  d'éthyle;  éther  hydrique; 
éther  sulfurîque  ;  naphtha  vitrioli  ;  oleum 
vitrioli  dulce).  —  Bisile  Valentin  parle  déjà 
de  la  préparation  de  l'éther  sulfurique.  En 
1537,  Valerius  Codrus  donna  un  procède 
pour  préparer  de  l'éther,  qu'il  décrivit  sous 
le  nom  d'huile  douce  de  vitriol.  Un  grand 
nombre  d'anciens  naturalistes,  Boyle,J.  New- 
ton, T.  Wiltis,  F.  Hoffmann,  Stalh,  llen- 
ket,  l'oot,  etc,  ont  décrit  et  obtenu  l'éther, 
mais  en  employant  divers  procédés  et  lui 
donnant  autant  de  noms.  Ce  fut  en  1730 
qu'un  chimiste  allemand,  Fobrenius,  l'étu- 
dia  avec  soin,  et  le  premier  lui  donna  le 
nom  d'éther.  Geoffroy  Duhamel,  Hellat , 
Baume,  Manquer,  etc.,  s'en  occupèrent  en- 
suite. Un  grand  nombre  de  chimistes  ont, 
de  nos  jours,  attaché  leurs  noms  à  l'histoire 
des  éthers. 

On  divise  les  éthers  en  trois  genres  :  le 
premier  genre  ne  comprend  qu'une  espèce, 
l'éther  hydratique,  formé  de  deux  volumes 


733 


ETH 


ET1I 


73i 


de  carbure  bihydrique  et  d'un  volume  de 
vapeur  d'eau.  On  l'obtient  par  la  réaction 
des  acides  sulfurique,  arsénique,  phosphori- 
que,  fluoboriqiie  sur  l'alcool  ;  2°  les  éthers  du 
deuxièmegenreproviennentde  laréactiondes 
acides  sur  l'alcool,  et  sont  composés  de  volu- 
mes égauxd'hydrogène  bicarboné  etde  l'acide 
employé  à  leur  préparation  :  tels  sont  les 
éthers  des  hydracides  chlorhydrique,  brom- 
hydrique,  etc.  ;  3°  enûn,  dans  le  troisième 
gerîre  se  trouvent  les  éthers  formés  d'un 
acide  oxygéné  et  d'éther  hydratique,  éther 
nitreux,  acétique,  oxalique,  etc. 

La  classilication  précédente  est  l'expres- 
sion de  faits.  On  a  voulu  chercher  à  se  ren- 
dre compte  comment  les  éléments  sont  com- 
binés dans  les  éthers.  Voici  la  théorie  plus 
généralement  admise.  On  associe  les  élé- 
ments de  l'éther  de  manière  à  avoir  d'un 
côté  l'équivalent  d'oxygène,  et  de  l'autre  un 
radical  formé  de  quatre  équivalents  de  car- 
bone et  de  cinq  équivalents  d'hydrogène. 
Ce  radical  prend  le  nom  d'éthyle,  et  l'éther 
sulfurique  est  l'oxyde  d'éthyle.  Alors  les 
éthers  du  troisième  genre  sont  des  combi- 
naisons de  l'oxyde  d'éthyle  avec  un  acide 
constituant  un  véritable  oxysel,  obéissant 
aux  lois  ordinaires  de  ce  genre  de  composés 
et  ne  contenant  pas  d'eau  de  cristallisation. 
Les  éthers  du  deuxième  genre  deviennent, 
dans  cette  hypothèse ,  des  combinaisons 
analogues  aux  chlorures,  aux  cyanures,  etc. 
On  admet  que  quand  un  hydracide  agit  sur 
l'éthyle,  l'hydrogène  de  l'acide  et  l'oxygène 
de  l'oxyde  d'éthyle  se  combinent  pour  for- 
mer de  l'eau,  et  il  reste  une  combinaison 
de  l'éthyle  avec  le  radical  de  l'acide  (chlo- 
rure, iodure,  bromure  d'éthyle). 

Ether  sulfurique  (éther  hydratique,  oxyde 
d'éthyle).  —  C'est  un  liquide  incolore,  très- 
fluide,  d'une  odeur  particulière,  forte  et  pé- 
nétrante ;  d'une  saveur  d'abord  brûlante  puis 
fraîche;  il  est  neutre,  no  conduit  point  l'é- 
lectricité et  réfracte  fortement  la  lumière. 
Sa  densité  à  20°  est  de  0,713;  il  bout  à 
35, 6t>  à  une  pression  de  0,67  ;  à  —  31°,  l'é- 
ther commence  à  cristalliser  ;  à  —  kk"  il  se 
présente  "Sous  fo  me  d'une  niasse  blanche, 
solide,  cristalline.  L'éther  brûle  facilement 
avec  une  tlainme blanche  très-étendue;  l'eau 
dissout.  J  de  son  poids  d'éther  ;  il  se  môle 
eu  toutes  proportions  avec  l'alcool.  L'éther 
dissout  un  grand  nombre  de  matières  orga- 
niques. 

Pour  obtenir  l'éther,  prenez  :  alcool  a 
3G°,4.  parties;  acide  sulfurique  à  66",  2  p.  Mé- 
langez exactement  l'acide  avec  la  moitié  de 
l'alcool  dans  une  terrine  ou  dans  une  cruche 
de  grès;  versez  pour  cela  l'acide  par  petites 
portions  sur  l'alcool  en  agitant  continuelle- 
ment. Ayez  d'une  autre  part  un  apj  areil 
composé  d'une  cornue  tubuiée  en  verre, 
d'une  allonge  et  d'un  ballon,  ce  dernier 
communiquant  avec  un  serpentin  en  plomb 
rafraîchi  par  un  courant  d'eau  ;  la  cornue 
sera  posée  sur  un  bain  de  sable.  L'appareil 
ainsi  monté,  on  versera  dans  la  cornue  le 
mélange  encore  chaud,  et  on  le  portera 
au.si  rapidement  que  possible  àl'ébullition; 


la  tubulure  de  la  cornue  sera  bouchée  avec 
un  bouchon  de  liège  donnant  passage  à  un 
tube  en^verre  effilé  à  sa  partie  inférieure, 
qui  plongera  dans  le  liquide  jusqu'à  4  ou  5 
centimètres  du  fond  ;  la  partie  supérieure 
de  ce  tube  sera  recourbée  au-dessus  du 
bouchon,  sous  un  angle  convenable  pour 
pouvoir  s'adapter,  au  moyen  d'un  tube  de 
caoutchouc,  à  un  vase  contenant  le  reste  de 
l'alcool,  placé  à  une  certaine  distance  du 
fourneau. 

Ce  vase  devra  porter  à  sa  partie  inférieure 
un  robinet  qui  permette  d'introduire  à  vo- 
lonté l'alcool  dans  la  cornue.  Dès  qu'on 
aura  recueilli  par  la  distillation  un  volume 
de  liquide  égal  au  quart  ou  au  cinquième 
environ  de  l'alcool  introduit  dans  la  cornue, 
on  le  remplacera  en  ouvrant  le  robinet  qui  fait 
corn  muniquer  le  réservoird'alcool  avec  la  cor- 
nue; on  réglera  le  jet  de  l'alcool  de  manière 
à  ce  que  l'ébullition  ne  soit  jamais  interrom- 
pue, et  à  remplacer  aussi  exactement  que  pos- 
sible le  liquide  qui  distille  continuellement. 
Lorsqu'on  aura  ajouté  ainsi  tout  l'alcool, 
et  que  le  produit  distillé  sera  égal  aux 
trois  quarts  environ  de  la  totalité  de  l'alcool 
employé,  on  arrêtera  l'opération  et  l'on  dé- 
montera  l'appareil.  Le  produit  de  la  distilla- 
tion, qui  est  un  mélange  d'eau,  d'éther, 
d'alcool,  d'acides  et  d'huile  douce,  de  vin, 
a  besoin  d'être  rectitié.  On  y  parvient  en  y 
ajoutant  15  grammes  de  potasse  caustique  a 
la  chaux  par  litre  d'éther;  on  agite  le  mé- 
lange à  plusieurs  reprises  ;  après  vingt-qua- 
tre heures  de  contact,  on  sépare  par  décan- 
tation la  solution  alcaline  de  l'éther  qui  la 
surnage  ,  et  l'on  distille  celui-ci  au  bain- 
marie  dans  un  alambic  ordinaire.  On  frac- 
tionne les  produits  ;  ceux  qui  marquent 
moins  de  56°  sont  mis  de  côté,  et  rectifiés 
par  une  nouvelle  distillation  à  une  très- 
douce  chaleur. 

Pendant  longtemps  les  phénomènes  qui  se 
produisent  dans  la  formation  de  l'éther  ont 
été  inconnus.  Ce  n'est  qu'en  1797  que  Four- 
croy  et  Vauquelin  établirent  les  premières 
bases  d'une  thé  n-io  qui  a  été  ensuite  confir- 
mée et  combattue  dans  plusieurs  points. 

Les  expériences  les  plus  récentes  et  les 
plus  en  rapport  avec  la  composition  élé- 
mentaire des  produits  qu'on  obtient  aux  dif- 
férentes époques  du  cette  opération,  tendent 
à  faire  admettre,  1°  que  dans  la  réaction 
de  l'alcool  sur  l'acide  sulfurique,  ce  der- 
nier, par  son  aftinité  pour  l'eau,  détermine 
une  portion  d'oxygène  et  d'hydrogène  de 
l'alcool  à  s'unir,  et  qu'il  en  résulte  alors  de 
l'éther;  2°  que  celui-ci  se  combine  à  l'acide 
sulfurique,  et  forme  un  composé  (sulfato 
acide  d'éther)  qui  se  détruit  par  la  cbaleur, 
d'où  résulte  une  partie  d'éther  qui  se  vola- 
tilise sans  altération  ;  3"  qu'à  une  certaine 
époque,  le  bisulfate  d'éther  qui  reste  dans 
la  cornue  est  décomposé  ;  l'excès  d'acide 
sulfurique  qu'il  contient  réagit  sur  l'éther, 
lui  enlève  tout  son  oxygène  et  une  portion 
correspondante  d'hydrogène  pour  former  de 
l'eau;  qu'alors  le  carbone  et  l'hydrogène, 
restant,  qui  se  trouvent  dans  les  propor- 


"j 


ET  H 


ETH 


730 


tions  où  ils  e\iitent  dans  l'hydrogène  deuto- 
carboné,  forment  avec  l'acide  sulfurique  un 
composé  huileux  sulfate  neutre  d'hydrogène 
carboné)  ;  4"  que  ce  composé  distille  en  par- 
tie et  se  mêle  h  l'éther  produit;  niais  que, 
par  suite  de  l'élévation  de  la  température 
qui  va  en  croissant,  il  se  décompose,  en 
fournissant  de  L'acide  sulfureux,  une  huilo 
particulière  composée  d'hydrogène  et  de 
carbone,  de  l'hydrogène  deuto-carboné,  et 
un  dépôt  de  charbon  qui  colore  en  noir  le 
résidu  contenu  dans  la  cornue. 

Telle  est  l'explication  raisonnée  que  l'on 
peut  donner  des  différentes  phases  de  J'é- 
thérification,  d'après  les  faits  observés  par 
MM.  Benne!  et  Sérullas.  On  avait  admis  au- 
trefois qu'il  se  formait  pendant  la  produc- 
tion de  l'éther  un  acide  que  l'on  a  désigné 
sous  le  nom  d'acide  sulfovtnique,  et  qui  a  été 
regardé  d'abord  comme  de  l'acide  sulfurique 
désoxygéné  en  partie  uni  à  une  matière  hui- 
leuse, et  ensuite  comme  de  l'acide  hyposul- 
furique  modifié  par  une  matière  organique. 
Sérullas  a  démontré  que  toutes  les  propriétés 


reconnues  à  cet  acide 
posé   d'acide  sulfurique 

l'éther  (sulfate  acide  d'é 


sont  dues  à  ce  com- 
e  et  des  éléments  de 
ther),  qui  se  produit 


et  qui  forme,  en  s'unissant  aux  oxydes,  des 
sels  doubles  solublesque  l'on  peut  regarder 
avec  raison  comme  des  sulfates  d'éther  et 
d'oxydes  métalliques.  Toutefois ,  ces  sels 
sont  encore  désignés  aujourd'hui  sous  le 
nom  de  sulfovinates.  Quelques  chimistes  les 
regardent  comme  des  sulfates  doubles  à  base 
d'alcool,  d'autres  comme  des  sulfates  dou- 
bles hydratés  à  base  d'hydrogène  bicarboné. 

Tous-ces  résultats,  en  rendant  mieux  compte 
des  phénomènes  qu'on  remarque  dans  la 
transformation  de  l'alcool  en  éther,  confir- 
ment ce  qui  avait  été  déjà  reconnu  ,  que 
l'alcool  passe  à  l'état  d'éther  lorsqu'on  lui 
enlève  une  certaine  quantité  d'oxygène  et 
d'hydrogène;  que  l'huile  particulière  qu'on 
observe  plus  tard  ,  et  à  laquelle  on  avait 
donné  autrefois  lo  nom  d'huile  douce  de 
vin  ,  est  le  résultat  de  la  décomposition 
du  sulfate  neutre  d'hydrogène  carboné  qui 
s'est  formé  pendant  l'opération. 

En  représentant  en  volumes  la  composi- 
tion de  l'alcool,  celle  de  l'éther  et  de  l'huile 
douce  de  vin,  l'on  voit  que  ces  deux  der- 
niers produits  ne  sont  que  de  l'alcool ,  moins 
une  certaine  quantité  d'oxygène  et  d'hy- 
drogène. 


L'alcool  est  formé  de 


L'éther  sulfurique,  de! 


1  vol.  de  carbone. 

2  vol.  d'hydrog. 

vol.  de  vapeur!  d'eau..  •  |  î^off^ 

vo..  d'hydrogène  carboné.  .      .  |  *  £  *«£■■ 


1  vol.  d'hvdr.  deuto-carboné. 


1,2  vol.  de  vapeur  d'eau (J'f  ™|'  ^'hydrog. 

■    '  v  [\\i  vol.  d  oxygène. 

L'huile  douce  est  composée  de 


T)'après  des  expériences  récentes  de  M.  Mits- 
cherlich,  l'acide  sulfurique,  dans  la  forma- 
tion de  l'éther ,  n'agirait  que  par  une  iu- 
llnence  de  contact;  il  déterminerait,  à  une 
température  de  -f  1W°,  la  conversion  de  l'ai— 
cool  eu  éther  et  en  eau  sans  autre  produit  ; 
il  est  arrivé  à  cette  conclusion  en  faisant 
passer  un  courant  d'alcool  absolu  au  travers 
d'un  mélange  d'acide  sulfurique  et  d'eau 
bouillant  à  -j-  li()°  ;  il  a  vu  l'alcool  dispa- 
raître et  être  remplacé  par  des  quantités 
proportionnelles  d'éther  et  d'eau.  Quoique 
cette  théorie  ,  fondée  sur  les  réactions  de 
contact  dont  la  chimie  minérale  présente 
quelques  exemples ,  soit  plus  simple,  elle 
ne  peut  suffire  à  l'explication  de  tous  les 
phénomènes  qui  se  passent  pendant  l'éthé- 
riScation.  (  Voy.  Annales  de  chimie  et  de 
physique,  t.  LVI ,  p.  3'*3.  ) 

L'eau  n'a  qu'une  faible  action  sur  l'éther; 
elle  n'en  dissout  qu'un  dixième  de  son  vo- 
lume :  l'alcool  s'y  unit,  au  contraire,  en 
toutes  proportions.  Les  corps  combustibles, 
à  l'exception  du  chlore  et  du  brome,  n'ont 
pas  d'action  sur  l'éther  sulfurique  ;  le  soufre 
et  le  phosphore  s'y  dissolvent  en  petite  quan- 
tit';;  quant  aux  métaux,  il  n'y  a  que  le  po- 
tassium et  le  sodium  qui  en  absorbent  peu 
à  peu  l'oxygène. 

L'éther  sulfurique  exerce  une  action  dis- 
solvante sur  beaucoup  de  corps  ;  il  dissout 
le  dcuto-chlorure  de  mercure  et  celui  d'or, 


1  vol.  de  vapeur  de  carbone. 

2  vol.  d'hydrogène. 

et  les  enlève  même  à  leur  solution  aqueuse. 
11  opère  également  la  solution  des  huiles 
grasses,  des  huiles  volatiles,  des  résines,  du 
camphre,  du  caoutchouc  et  de  quelques  au- 
tres principes  immédiats  :  aussi  en  fat-on 
fréquemment  usage  dans  l'analyse  végétale. 

Sa  composition  est  facilement  représentée, 
comme  nous  l'avons  déjà  indiqué,  par  un 
volume  d'hyrdrogène  deuto-carboné  et  un 
demi-volume  de  vapeur  u'eau.  Sa  formule 
atomique  est  =  Ck  H'°  O1. 

Usages.  L'éther  sulfurique  est  très-employé 
en  médecine  comme  anti-  spasmodique  et 
tonique  à  l'intérieur,  surtout  à  petite  dose; 
mais  administré  en  grande  quantité  ,  il  agit 
comme  poison.  Il  entre  dans  la  composition 
de  plusieurs  médicaments  composés  ;  mêlé 
à  son  poids  d'alcool ,  il  fait  la  base  de  la 
ligueur  d'Hoffmann. 

Les  éthers  du  second  genre  sont  formés, 
comme  nous  l'avons  dit ,  de  volumes  égaux 
d'hydrogène  bicarboné,  et  de  l'hydracide 
employé  pour  les  obtenir:  tels  sont  les 
éthers  hydrochlorique,  hydriodique,  hydro- 
bromique et  hydrocyanique.  Dans  ces  coin- 
posés,  l'acide  est  exactement  saturé  par  l'hy- 
drogène bicarboné ,  qui  paraît  faire  fonc- 
tion d'une  hase  ;  leur  formule  rationnelle  est 
1  C*  H8  -f  1  atome  hydracide. 

Parmi  les  éthers  du  troisième  genre,  il 
n'y  en  a  que  deux  qui  soient  employés ,  sa- 
voir :  l'éther  nitreux  et   l'éther   acétique. 


757 


EVA 


EVV 


7-8 


Tous  les  éthers  de  ce  genre  avaient  été  re- 
gardés comme  des  composés  d'alcool  et  d'a- 
cide ,  mais  MM.  Dumas  et  Boullay  ont  dé- 
montré, par  leur  analyse,  qu'on  pouvait  les 
considérer  comme  lormés  d  éther  hydratique 
et  d'acide,  dont  la  formule  rationnelle  est 
C*  H18  O1  +  1  at.  acide. 

Ether  vitreux.  —  Cet  éther  a  été  d'abord 
désigné  improprement  sous  le  nom  d'éther 
nitrique,  et  ensuite  sous  celui  d'éther  ni- 
treux.  MM.  Dumas  et  Boullay  ont  démontré 
sa  véritable  composition. 

Ether  acétique.  —  Cet  éther,  que  l'on  peut 
regarder  comme  formé  d'éther  hydratique 
et  d'acide  acétique,  a  été  découvert,  en  1759, 
par  M.  de  Lauraguais. 

Cet  éther  est  employé  en  médecine  ;  on 
l'administre  à  petite  dose  à  l'intérieur,  com- 
me sudorilique  dans  certains  accès  de  goutte 
et  de  rhumatisme  ,  mais  on  l'emploie  le  plus 
ordinairement  pur  en  frictions  ;  il  entre 
dans  la  composition  de  quelques  liniments. 

ETHIOPS  MARTIAL.  Voy.  Fer,  deu- 
loxyde ,  et  Aimant. 

ETHIOPS  MINÉRAL.  Voy. Mercure,  pro- 
loxyde. 

EUCLASE  (qui  se  brise  facilement).  — 
Existe  au  Brésil  et  au  Pérou,  d'où  elle  fut 
apportée  par  Bombey.  On  ne  l'a  encore  trou- 
vée qu'en  cristaux  dont  la  forme  primitive 
est  le  prisme  droit  à  bases  rectangles  :  le  plus 
souvent  elle  est  en  prismes  à  quatre  faces 
obliques,  striés  en  longueur  et  à  bords  di- 
versement tronqués.  Couleur  verte  de  di- 
verses nuances  et  quelquefois  bleu  de  ciel, 
clivage  et  réfraction  doubles,  frangible,  raye 
le  quartz,  éclat  vitreux,  cassure  un  peu  con- 
choide.  Poids  spécifique  de  2,9  à  3,3. 

L'euclase  est  électrique  par  le  frottement  ; 
elle  est  frangible,  d'un  éclat  vitreux,  à  cas- 
sure conchoïde  ;  exposée  au  chalumeau,  elle 
perd  sa  transparence  et  se  fond  en  un  émail 
Liane. 

El  DIOMÈTRE.  Voy.  Atmosphère. 

EUPHOBBE.  —  Il  s'extrait  par  incision 
de  {'euphorbia  officinalis,  de  V euphorbia  an- 
tiquorum et  de  ['euphorbia  canarensis,  qui 
croissent  dans  l'intérieur  de  l'Afrique.  11 
nous  arrive  en  morceaux  assez  grands,  irré- 
guliers, souvent  percés  de  trous,  qui  pro- 
viennent des  épines  de  la  plante  autour  des- 
quelles l'euphorbe  s'est  solidifié.  Il  est  ex- 
térieurement d'un  jaune  sale  ou  rougeâtre  , 
intérieurement  blanc. 

L'euphorbe  est  employé  en  médecine 
comme  moven  vésicant. 

ÉVAPORATION.  —  Quand  on  laisse  de 
l'eiu  à  l'air  libre,  elle  perd  peu  à  peu  de 
son  poids,  et  finit  par  disparaître  entière- 
ment. C'est  là  ce  qu'on  appelle  évaporation. 
Ce  phénomène  a  lieu  d'autant  plus  rapide- 
ment que  la  température  est  plus  élevée,  la 
surface  de  l'eau  plus  étendue,  et  l'air  qui  la 
baigne  plus  rem  uvelé. 

On  a  discuté  pour  savoir  si,  dans  ce  cas, 
l'eau  est  dissoute  par  l'air,  comme  un  sel 
l'est  par  l'eau,  ou  si  elle  se  convertit  en  un 
gaz  sans  intermède  de  l'air,  et  uniquement 
par  l'elïet  de  la  température.  Cette  dernière 


opinion  est  celle  en  faveur  de  laquelle  des 
expériences  exactes  se  sont  prononcées. 
Effectivement,  après  avoir  renfermé  de  l'eau 
dans  le^  vide  du  baromètre,  on  a  observé, 
non-seulement  qu'elle  y  prend  la  forme  de 
gaz,  tout  aussi  bien  qu'à  l'air  libre,  mais 
encore  qu'elle  s'y  vaporise  en  aussi  grande 
quantité,  à  hauteur  égale  du  thermomètre, 
que  si  l'air  avait  accès  dans  l'instrument. 
Cette  expérience  nous  a  appris  aussi  que 
notre  planète,  qu'elle  fût  ou  non  entourée 
par  de  l'air  atmosphérique  ,  aurait  autour 
d'elle  une  atmosphère  de  gaz  aqueux,  dont 
la  quantité  dépendrait  de  la  température,  et 
serait  toujours  la  même  à  des  températures 
égales,  soit  qu'il  y  eût  de  l'air,  soit  qu'il  n'y 
en  eût  pas. 

Il  résulte  encore  de  là  que  l'affinité  chi- 
mique de  l'air  pour  l'eau  n'augmente  pas 
l'évaporation  de  cette  dernière,  et  nous  pou- 
vons d'autant  mieux  en  être  convaincus, 
que  tous  les  gaz  absorbent  la  même  quan- 
tité d'eau  à  des  températures  égales.  D'un 
autre  côté,  il  semble  incompatible  avec  cette 
loi  que  l'évaporation  de  l'eau  soit  augmen- 
tée par  le  renouvellement  de  l'air  ou  le  vent, 
et  que  l'eau  fasse  passer  ainsi  à  l'état  latent 
une  quantité  de  calorique  assez  considérable 
pour  que  la  surface  sur  laquelle  a  lieu  l'éva- 
poration se  refroidisse.  Mais  cette  contradic- 
tion n'est  qu'apparente;  car  le  renouvelle- 
ment de  l'air  ne  favorise  l'évaporation  qu'en 
entraînant  le  gaz  aqueux  formé  à  la  surface 
de  l'eau.  Lorsqu'on  se  représente  un^  sur- 
face aqueuse  en  évaporation,  on  trouve  qu'il 
doit  se  former,  dans  la  couche  d'air  située 
immédiatement  sur  elle,  une  couche  de  gaz 
aqueux  qui  repose  sur  elle  aussi,  et  que  le 
nouveau  gaz  soulève  à  mesure  qu'il  se 
forme,  mais  que,  par  cela  même,  l'évapora- 
tion doit  se  ralentir  d'autant  plus,  que  cette 
couche  de  gaz  aqueux  devient  plus  épaisse. 
Le  gaz  aqueux  met  obstacle  à  l'évaporation, 
tant  par  sa  pesanteur  que  par  son  inertie, 
c'est-à-dire  par  la  résistance  que  tout  corps 
en  repos  oppose  à  ceux  qui  veulent  le 
mettre  en  mouvement.  L'air  est  donc  plutôt 
un  obstacle  qu'une  lirconstance  favorable  à 
l'évaporation,  parce  qu'il  laisse  occupé  l'es- 
pace dans  lequel  le  gaz  aqueux  se  répan- 
drait. C'est  ce  qui  explique  pourquoi  cette 
opération  a  lieu  d'une  manière  bien  plus  ra- 
pide sur  de  hautes  montagnes,  dans  un  air 
plus  raréfié,  où  le  gaz  a  |ueux  trouve  davan- 
tage d'espace  pour  s'étendre.  En  général, 
l'évaporation  augmente  dans  la  même  pro- 
portion que  la  pression  de  l'air  diminue,  do 
manière  que,  d'après  Daniell  ,  elle  est  dou- 
blée quand  la  pression  se  trouve  réduite  à 
moitié;  dans  le  vide,  elle  s'opère  avec  la 
rapidité  du  boulet  lancé  par  une  pièce  de 
canon. 

L'évaporation  doit  refroidir  la  surface  qui 
lui  sert  de  point  de  départ,  qu  dque  l'ascen- 
sion de  l'eau  sous  la  forme  de  gaz  ne  soit 
déterminée  que  parla  chaleur  de  cette  sur- 
face. En  effet,  quand  une  surface  aqueuse 
s'évapore,  par  exemple,  à  -f  15  degrés,  dans 
de  l'air  sec,  c'est-à-diie  dans  de  l'air  qui  ne 


730 


EY.V 


contient  pas  déjà  du  gaz  aqueux,  le  premier 
gaz  s'élève  avec  la  tension  dont  l'eau  jouit  à 
-f  15  degrés.  Mais,  pour  passer  à  l'état  de 
gaz,  l'eau  est  obligée  d'absorber  du  calori- 
que, et  par  là  de  refroidir  la  surface  de  la- 
quelle elle  s'élève  sous  forme  de  gaz.  Si  ce 
refroidissement  était  d'un  demi-degré,  l'eau 
restante  serait  à  -f  lk  \\i  degrés,  elle  s'éva- 
porerait avec  la  tension  qui  appartient  à  ce 
degré  de  chaleur.  Que  le  gaz  nouvellement 
formé  vienne  à  être  enlevé  eu  même  temps, 
l'évaporation  devient  d'autant  plus  rapide, 
ci  le  refroidissement  d'autant  plus  considé- 
rable proportionnellement,  parce  que  la  cha- 
leur qu'a  perdue  l'eau  ne  peut  point  lui  être 
restituée  avec  la  même  promptitude  par  l'air 
et  les  corps  voisins.  11  résulte  de  là  qu'à  de 
basses  températures,  l'air  étant  sec,  l'eau 
peut  se  refroidir,  par  l'évaporation,  jusqu'au 
point  de  se  congeler,  et  que  l'éther,  le  sullide 
carbonique  et  autres  corps  très-volatils  pro- 
duisent de  même,  en  été,  un  degré  de  froid 
beaucoup  plus  considérable  encore.  Ainsi, 
toute  surface  qui  s'évapore  doit  avoir  une 
température  plus  basse  que  les  corps  voisins, 
et  cela  d'autant  plus  que  l'évaporation  a  lieu 
d'une  manière  plus  rapide,  et  que  le  calori- 
que est  moins  complètement  restitué  par  les 
corps  situés  aux  alentours. 

De  tout  ce  qui  précède,  on  doit  conclure 
que  l'humidité  atmosphérique  ne  dépend 
point  de  la  faculté  dissolvante  de  l'air,  mais 
ipie  l'eau  contenue  dans  l'atmosphère  est  un 
véritable  gaz  aqueux,  qui,  l'air  étant  même 
absent,  entourerait  la  terre  en  quantité  inva- 
riable à  chaque  température  donnée. 

Puisque  je  parle  ici  de  gaz,  je  dois  rappeler 
qu'un  gaz  dilFère  d'une  vapeur,  en  ce  que 
celle-ci  est  un  gaz  précipité  dans  l'air,  au 
milieu  duquel  la  matière  qui  le  constituait 
voltige  dans  un  état  de  division  extrême , 
sous  la  forme  d'une  fumée  opaque.  11  im- 
porte d*mc  de  ne  pas  confondre  les  gaz  non 
permanents  avec  les  vapeurs,  quoique  cer- 
tains auteurs  considèrent  mal  à  propos  ces 
deux  mots  comme  synonymes. 

Le  gaz  aqueux  a,  comme  tous  les  autres 
gaz,  une  tendance  continuelle  à  se  mêler 
avec  d'autres  substances  gazeuses.  De  là 
vient  qu'il  se  répand  partout  dans  l'air,  de 
sorte  que  la  pesanteur  de  l'atmosphère  ne 
met  obstacle  à  l'évaporation  qu'en  rendant 
l'expansion  du  gaz  aqueux  plus  difficile. 
L'évaporation  ne  peut  point  être  empêchée 
par  la  pression  d'un  gaz  autre  que  le  gaz 
aqueux  lui-même,  ou  en  général  par  le  nou- 
veau gaz  auquel  l'évaporation  elle-même 
donne  naissance.  Voilà  pourquoi  elle  s'opère 
d'autant  plus  rapidement  qu'il  y  a  moins  de 
gaz  aqueux  contenu  dans  l'air,  et  qu'elle  cesse 
à  peu  près  entièrement  lorsque  celui-ci  ren- 
ferme autant  de  gaz  qu'il  peut  en  contenir  à 
la  température  de  la  surface  par  laquelle  l'é- 
vaporation a  lieu. 

Tout  ce  que  nous  avons  dit  de  l'eau  s'appli- 
queaussiaux  autres  corps  volatils, rumine  l'é- 
tner,  L'alcool,  le  soufre,  le  phosphore,  l'acide 
sulfurique,  le  mercure,  etc.,  quoique  l'éva- 
poration soit  si  peu  considérable,  dans  ces 


EVA  740 

derniers  corps,  qui  jouissent  d'une  volatilité 
moins  grande ,  qu'on  peut  la  considérer 
comme  nulle  à  la  température  ordinaire  de 
l'air. 

Lorsque  de  l'eau  ou  tout  autre  liquide  vo- 
latil s'évapore,  et  que  le  gaz  qui  s'en  dégage 
se  môle  avec  l'air,  le  poids  du  mélange  ga- 
zéiforme  augmente  d'une  quantité  égale  au 
poids  du  gaz  non  permanent  ajouté;  d'où 
il  suit  que  celui-ci  doit  alors  supporter  une 
colonne  de  mercure  d'autant  plus  élevée.  On 
peut  aisément  s'en  convaincre  par  une  ex- 
périence fort  simple:  que  l'on  courbe  un  tube 
de  verre  d'un  huitième  à  un  quart  de  pouce 
de  diamètre ,  de  manière  à  lui  donner  la 
forme  d'un  siphon;  qu'on  ferme  l'une  de  ses 
extrémités  à  la  lampe  de  l'émailleur,  qu'on 
verse  ensuite  dans  l'autre  assez  de  mercure 
pour  que  le  métal  s'élève  un  peu  au-dessus 
du  milieu  de  la  branche  ;  puis,  qu'en  incli- 
nant celle-ci  on  fasse  sortir  de  l'autre  assez 
d'air  pour  que  le  mercure  soit  à  la  même 
hauteur  dans  toutes  les  deux  quand  on  re- 
dresse le  siphon  ;  cela  fait,  qu'on  attache  à 
l'extrémité  d'un  lil  d'archal  recuit  un  petit 
morceau  d'épongé  fine  imbibée  d'un  liquide 
volatil  quelconque,  comme  eau,  alcool  ou 
éther,  et  qu'on  porte  cette  éponge,  à  travers 
le  mercure  ,  dans  la  branche  fermée,  où  on 
la  laisse  quelques  instants  :  le  liquide  s'y 
évapore  jusqu'à  ce  qu'il  y  en  ait  assez  qui  ait 
pris  la  forme  gazeuse  pour  fournir  la  quan- 
tité de  gaz  susceptible  de  se  maintenir  à  la 
température  du  moment  ;  qu'on  relire  en- 
suite le  lil  avec  l'éponge,  et  l'on  trouve  le 
mercure  plus  élevé  dans  la  branche  ouverte 
que  dans  l'autre.  Lorsqu'on  opère  sur  de 
l'eau ,  ce  surcroît  d'élévation  ne  dépasse 
point  une  ou  deux  lignes  à  la  température 
ordinaire  de  l'atmosphère  ,  mais  il  est  plus 
considérable  pour  l'alcool,  et  va  même  jus- 
qu'à deux  pouces  pour  l'éther. 

Si,  variant  l'expérience,  on  remplit  plu- 
sieurs tubes  barométriques  de  mercure,  et 
qu'on  les  renverse  les  uns  auprès  des  autres 
dans  un  vase  rempli  du  même  métal,  on 
trouve  (lorsque,  avant  qu'on  versât  le  mer- 
cure, l'un  de  ces  tubes  était  bien  sec  et  les 
autres  mouillés,  l'un  avec  de  l'eau,  le  second 
avec  de  l'alcool,  le  troisième  avec  de  l'éther) 

3ue  le  métal  s'y  tient  à  des  hauteurs  inégales 
ans  tous,  et  que  celui  dans  lequel  il  s'élève 
le  moins  est  celui  où  il  offrait  la  hauteur  la 
plus  considérable  dans  l'expérience  précé- 
dente. Mais  la  cause  est  la  même  dans  les 
deux  cas  :  dans  le  premier,  la  pesanteur  du 
gaz  non  permanent  soulève  une  colonne  de 
mercure  jusqu'à  une  certaine  hauteur  ;  dans 
le  second,  au  contraire,  la  pesanteur  de  ce  gaz 
supplée  à  une  colonne  de  mercure  d'égaio 
hauteur,  pour  faire  équilibre  à  l'atmosphère. 
On  se  sert  de  la  hauteur  de  la  colonne  de 
mercure  pour  mesurer  la  tendance  des  liqui- 
des volatils  à  prendre  la  forme  de  gaz,  et  on 
appelle  cette  tendance  leur  force  d'expansion 
ou  leur  tension.  Ainsi,  par  exemple,  on  dit 
que  la  tension  de  l'eau  s'élève  à-)-  15  degrés 
ii  4-  pouce,  ou  plus  exactement  à  12,837  mil- 
limètres, parce  qu'à  cette  température  le  gaz 


m 


EVA 


EYA 


7  52 


aqueux  supporte  une  colonne  de  mercure  de 
cette  hauteur. 

Si  nous  venons  à  l'exemple  précité  du  si- 
phon, et  que  nous  nous  figurions  le  verre  de 
sa  brandie  fermée  ayant  la  faculté  de  se  dis- 
fendre, le  mercure  devrait  baisser  dans  la 
branche  béante,  tandis  que  l'air  augmente- 
rait de  volume  dans  l'autre,  par  l'addition  du 
gaz  aqueux.  Mais  lorsqu'on  connaît  la  force 
d'expansion  ou  la  tension  du  liquide  évaporé, 
il  est  facile  de  calculer  de  combien  l'air  se 
trouve  distendu  par  le  mélange  de  celui-ci, 
parce  que  la  somme  des  tensions  de  tous 
deux  fait  équilibre  à  la  pression  de  l'atmo- 
sphère, c'est-à-dire  doit  être  égale  à  la  hau- 
teur barométrique  à  laquelle  on  fait  l'expé- 
rience. Supposons  que  nous  fassions  évapo- 
rer dans  de  l'air  à  76  centimètres  de  hauteur 
barométrique  un  liquide  dont  la  tension  so  t 
de  38  centimètres,  la  somme  des  tensions  de 
tous  deux  est  de  1,14  mètre,  tant  qu'ils  sont 
renfermés;  mais  acquièrent-ils  la  liberté  de 
s'étendre,  leur  volume  augmente  jusqu'à  ce 
que  leur  tension  commune  soit  de  76  cenli- 
niètres.  Mais  alors  le  volume  de  l'air  est 
doublé,  de  manière  que  sa  tension  n'équi- 
vaut qu'à  38  centimètres,  c'est-à-dire  que  le 
volume  du  gaz  ajouté  était  égal  à  celui  de 
l'air.  Si,  au  contraire,  la  lension  du  liquide 
est  de  19  centimètres,  il  faut  que  l'air  se  di- 
late jusqu'à  ce  que  sa  tension  soit  de  57  cen- 
timètres, c'est-à-dire  que  son  volume  aug- 
mente d'un  quart;  car  19  :  7G  ::  1  :  4,  et  le 
volume  du  gaz  nouvellement  formé  fait  le 
quart  du  volume  de  l'air.  Enfin,  si  la  tension 
du  liquide  était  de  72  centimètres  (telle,  par 
exemple,  que  celle  de  l'éther  près  dt*  son 
point  d  ébull.tion),  il  faudrait  que  l'air  se 
dilatât  jusqu'à  ce  que  .'a  tension  fût  seule- 
ment encore  de  4  centimètres,  c'est-à-dire 
que  son  volume  se  multipli.t  dix-neuf  fois  ; 
car  4  :  76  ::  1  :  19. 

La  tension  de  tous  les  Liquides  volatils  est 
la  môme  (c'est-à-dire  égale  à  la  hauteur  du 
baromètre)  au  degré  de  l'ébullition;  et 
comme  tous  les  gaz  sont  dilatés  d'une  ma- 
nière uniforme  par  le  calorique,  on  devrait 
croire  qu'à  un  pareil  nombre  de  degrés  au- 
dessus  du  terme  de  l'ébullition  leur  tension 
augmente  uniformément  aussi.  La  même 
chose  devrait  avoir  lieu  également  pour  la 
diminution  de  leur  tension  au-dessous  de  ce 
terme,  de  sorte  qu'elle  lut  la  môme  pour  tous 
les  liquides  volatils  ,  à  un  môme  nombre  de 
degrés  au-dessous  du  point  où  ils  commen- 
cent à  bouillir.  Ainsi,  par  exemple,  l'eau  bout 
à  -f  100  degrés,  1  alcool  à  78,  et  l'éther  à 
+  35  :  donc  l'eau  à  -f  80  degrés,  l'alcool  à 
-f  58,  et  l'éther  à  -f  15,  devraient  avoir  la 
môme  tension,  tous  trois  se  trouvant  alors 
refroidis  de  20  degrés  au-dessous  du  terme 
de  l'ébullition.  Des  expériences  faites  par 
Ure  et  Despretz  ne  confirment  pas  cette  opi- 
nion de  quelques  chimistes. 

La  manière  dont  un  gaz  non  permanent  se 
comporte  lorsqu'il  se  répand  dans  l'air  atmo- 
sphérique est  aussi  celle  dont  il  se  comporte 
en  se  répandant  au  mil;eu  d'un  autre  gaz 
non  permanent.  Voilà  pourquoi,  en  distillant 


deux  liquides  mêlés,  mais  non  combinés  en- 
semble, on  peut,  quand  on  connaît  le  point 
auquel  tous  deux  entrent  en  ébullition,  dé- 
terminer d'avance  quel  est  le  volume  relatif 
de  chacun  qui  passe  à  l'état  de  gaz;  et  quand 
on  sait  en  outre  quelle  est  la  pesanteur  spé- 
cifique de  leurs  ga^,  on  peut  môme  calculer 
d'avance  la  quantité  relative  en  poids  que  la 
distillation  fournira  de  chacun  :  il  suffit,  pour 
cela,  de  multiplier  la  tension  de  chaque  li- 
quide au  degré  d'ébullition  du  mélange  par 
la  pesanteur  spécifique  de  son  gaz. 

L'eau  perd  de  sa  tendance  à  s'évaporer, 
c'est-à-dire  de  sa  force  expansive  ou  de  sa 
tension,  lorsqu'elle  tient  d'autres  corps  en 
dissolution;  et  elle  exige  alors,  pour  entrer 
en  ébullition,  une  température  d'autant  plus 
élevée,  que  son  affinité  pour  les  substances 
dissoutes  est  plus  considérable.  Elle  a  bien, 
dans  cette  circonstance,  une  tension  égale  à 
celle  de  l'eau  pure,  à  un  pareil  nombre  de 
degrés  au-dessous  du  point  de  l'ébullition  ; 
mais  cette  tension  change  par  l'évaporation 
de  l'eau  et  la  quantité  relative  des  substances 
dissoutes  :  de  manière  que  continuellement 
elle  devient  de  plus  en  plus  faible,  et  que  le 
degré  d'ébull.tion  s'élève  d'autant  plus  que 
le  liquide  se  concentre  davantage.  Lors- 
qu'enlin  ce  liquide  est  complètement  saturé 
des  substances  qu'il  tient  en  dissolution,  la 
tension  et  le  point  d'ébullition  demeurent 
invariables.  Ainsi,  par  exemple,  une  disso- 
lution saturée  de  sel  marin  bout  à  -f  109  de- 
grés, et  une  dissolution  également  saturée  de 
nitreà  -f  115  2/3.  Certains  corps  s'unissent  à 
l'eau  avec  une  telle  force,  que  sa  tension  de- 
vient égale  à  zéro;  mais  cet  effet  n'a  lieu  que 
quand  l'eau  entre  en  combinaison  chimique 
avec  les  acides  forts  ou  avec  les  bases  fortes. 

Le  gaz  aqueux  contenu  dans  l'air,  ou  l'hu- 
midité atmosphérique,  peut  varier  par  une 
infinité  de  circonstances.  Ainsi  cette  humi- 
dité varie  suivant  la  nature  du  pays  :  elle  e.  I 
plus  considérable  sur  les  bords  de  la  mer  et 
dans  le  voisinage  des  grands  lacs,  moindre 
sur  les  continents  et  lorsqu'il  a  été  long- 
temps sans  pleuvoir.  Ses  variations  dépen- 
dent principalement  de  la  température  :  lors- 
que celle-ci  diminue  dans  un  air  contenant 
autant  de  gaz  aqueux  qu'il  peut  en  admettre 
à  ce  degré  de  chaleur,  c'est— à— (.lire  saturé 
d'humidité,  uni'  partie  du  gaz  aqueux  perd 
sa  forme  gazeuse,  se  précipi.e  et  se  conver- 
tit en  vapeurs  ;  la  transparence  de  l'air  se 
trouve  troublée  par  là,  et  il  devient  plus  ou 
moins  opaque  et  nébuleux,  suivant  que  la 
quantité  d'eau  précipitée  qu'il  tient  en  sus- 
pension est  plus  ou  moins  considérable. 
Ainsi,  par  exemple,  lorsqu'en  hiver,  par  un 
froid  très-v:f,  on  ouvre  une  porte,  l'air  froid 
du  dehors  se  précipite  dans  la  chambre,  avec 
l'air  plus  chaud  ue  laquelle  il  se  môle,  et  un 
nuage  se  fait  apercevoir  dans  1'apparlement, 
si  le  soleil  y  a  accès.  Ce  nuage  n'est  autre 
chose  que  la  vapeur  aqueuse  qui  se  préci- 
pite de  l'air  plus  chaud  de  la  chambre,  quand 
celui-ci  vient  à  être  rafraîchi  par  l'air  du  de- 
hors. On  observe  rarement  ce  phénomène 
dans  les  froids  ordinaires ,  parce  que  l'air 


743 


EVA 


EVA 


7.14 


extérieur  s'échauffe  sur-le-champ  jusqu'au 
degré  qui  permet  au  gaz  aqueux  de  se  main- 
tenu. La  même  cause  fait  que  l'air  expiré 
prend  la  forme  d'un  nuage  en  hiver,  et  non 
point  en  été;  car  le  froid  de  l'hiver  précipite 
le  gaz  aqueux  qui,  dans  l'expiration,  s'exhale 
de  la  surface  interne  des  poumons;  tandis 
qu'en  été  ce  gaz  demeure  à  l'état  gazeux  et 
se  répand  dans  l'air  extérieur,  qui  est  plus 
chaud.  Cependant,  lorsque  celui-ci  est  déjà 
saturé  d'humidité,  comme  il  arrive  pendant 
ou  immédiatement  avant  une  pluie,  on  peut 
souvent  apercevoir  la  vapeur  de  l'haleine, 
même  à  une  température  de  f  18  et  -f  20 
degrés,  quoiqu'elle  soit  beaucoup  moins  sen- 
sible qu'elle  ne  l'est  en  hiver. 

Quand  on  place  un  corps  très-froid  dans 
de  l'air  chaud,  il  se  couvre  d'eau,  qu'il  pré- 
cipite de  l'atmosphère,  en  refroidissant  les 
couches  d'air  qui  l'entourent  et  soustrayant 
le  calorique  au  gaz  aqueux  qui  s'y  trouve 
contenu.  C'est  ce  que  nous  voyons  sur  une 
bouteille  qui  vient  d'être  remplie  d'eau  fraî- 
che, et  en  hiver  sur  les  vitres  de  nos  croi- 
sées. L'air  de  nos  appartements  a  ordinaire- 
ment une  température  de  -f  18  à  -f  20  degrés, 
et  contient  en  môme  temps  beaucoup  de  gaz 
provenant  de  notre  respiration  et  de  notre 
transpiration;  mais  cet  air  est  continuelle- 
ment refroidi  en  hiver  par  les  vitres  des 
croisées,  sur  lesquelles,  par  conséquent, 
l'eau  se  précipite  et  se  convertit  en  glace  si 
le  froid  est  assez  considérable.  Si  l'air  de  la 
chambre  est  très-sec,  les  carreaux  ne  gèlent 
point,  même  quand  il  y  a  une  grande  diffé- 
rence entre  la  température  du  dehors  et  celle 
du  dedans;  mais  qu'on  porte  dans  la  cham- 
bre un  vase  plein  d'eau  chaude,  par  l'évapo- 
ration  de  laquelle  l'air  se  sature  complète- 
ment de  gaz  aqueux,  les  vitres  commencent 
à  se  geler  au  bout  de  quelques  minutes. 

L'humidité  de  l'air  varie  aussi  en  raison 
des  animaux  et  des  plantes,  dont  les  exhala- 
tions continuelles  l'augmentent.  Elle  varie 
également  en  raison  de  différents  sels  et 
d'une  foule  d'autres  corps  situés  à  la  surface 
de  la  terre,  qui,  par  leur  affinité  pour  l'eau, 
la  précipitent  de  l'air,  où  elle  était  dissémi- 
née sous  forme  de  gaz,  et  diminuent  ainsi 
l'humidité  atmosphérique. 

La  propriété  qu'ont  les  corps  poreux 
d'admettre  et  de  comprimer  des  substances 
gazeuses  dans  leurs  interstices,  se  manifeste 
d'une  manière  bien  plus  sensible  dans  le  gaz 
aqueux  interposé  au  milieu  des  molécules  de 
l'air,  que  dans  les  gaz  permanents.  L'eau  e-t 
condensée  par  eux  en  quantité  considérable, 
et  c'est  pourquoi  nous  disons  que  ces  corps 
absorbent  l'humidité.  Si  on  les  chauffe  en- 
suite dans  une  petite  cornue  de  verre  ou 
dans  un  lui» j  de  verre  souillé  en  boule  à 
l'une  de  ses  extrémités,  ils  rendent  l'eau, 
qui  se  dépose  en  gouttelettes  sur  la  partie  la 
moins  échauffée  du  tube,  il  suit  de  là  que 
des  corps  dont  les  pores  sont  trop  larges 
pour  leur  permettre  d'absorber  une  quantité 
notable  de  gaz  permanents  condensent  ce- 
pendant ceux  qui  ne  sont  pas  permanents, 
et  que  des  corps  pulvérulents  qu'on  laisse 


exposés  pendant  quelques  heures  à  l'air, 
même  sec,  donnent  des  gouttes  d'eau  lors- 
qu'on vient  ensuite  à  les  faire  chauffer  dans 
une  cornue  ou  un  tube  de  verre.  Retirés  de 
l'appareil  et  laissés  de  nouveau  à  l'air,  ils  en 
attirent  encore  l'humidité,  comme  aupara- 
vant. La  quantité  d'eau  condensée  de  cette 
manière  varie  suivant  la  nature  des  corps  et 
l'humidité  plus  ou  moins  grande  de  l'atmo- 
sphère. 11  se  condense  davantage  de  gaz 
aqueux  dans  un  air  humide,  et  quand  celui- 
ci  redevient  plus  sec,  il  reprend  de  nouveau 
une  partie  du  gaz  qui  s'était  condensé  d'a- 
bord. C'est  pour  cette  raison  qu'il  est  très- 
difficile  de  peser  des  corps  pulvérulents  pour 
des  opérations  délicates  de  chimie ,  parce 
que,  môme  quand  on  a  eu  soin  de  les  priver 
d'eau  en  les  faisant  rougir,  ils  condensent, 
pendant  la  pesée ,  assez  de  celle  qui  est 
contenue  dans  l'air  pour  que  cette  quantité 
puisse  influer  sur  le  résultat  de  l'expérience. 
Aussi  doit-on  ô're  convaincu  qu'il  ne  faut  ja- 
mais peser  de  poudres  dans  un  air  humide, 
lorsqu'on  veut  entreprendre  des  recherches 
où  l'exactitude  est  nécessaire. 

L'art  d'évaluer  la  quantité  d'eau  contenue 
dans  l'air  porte  le  nom  d'hygrométrie,  et  les 
instruments  dont  on  se  sert  à  cet  effet  sont 
appelés  hygromètres.  D'après  ce  qui  a  été  dit 
précédemment,  l'humidité  atmosphérique  est 
proportionnelle  à  la  température;  de  manière 
qu'avec  la  môme  quantité  de  gaz  aqueux  qui 
lui  imprime  le  maximum  d'humidité  à  -}- 
5  degrés,  par  exemple,  l'air  peut  être  parfai- 
tement sec  a  -+-  20  degrés.  L'hygromètre  sert 
à  nous  indiquer  à  quel  degré  de  chaleur 
l'air  aurait  acquis  son  maximum  d'humidité 
avec  la  quaniité  de  gaz  aqueux  qu'il  con- 
tient; ou,  pour  s'exprimer  d'une  manière 
plus  précise,  à  quelle  tension  de  tempéra- 
ture correspond  son  contenu  en  gaz  aqueux; 
par  conséquent  de  combien  il  peut  se  re- 
froidir sans  déposer  rien  de  son  eau,  ou 
combien  de  gaz  aqueux  il  peut  absorber  en- 
core, indépendamment  de  celui  qu'il  conte- 
nait déjà. 

Maintenant,  pour  trouver  à  quel  degré  de 
température  correspond  la  quantité  d'eau 
contenue  dans  l'atmosphère,  on  remplit  d'eau 
un  cylindre  allongé  de  verre  :  s'il  se  dé- 
pose de  l'humidité  à  la  surface  du  verre,  on 
le  vide,  on  l'essuie  bien  à  l'extérieur,  et  on 
y  verse  de  nouvelle  eau  ;  de  l'humidité  se 
dépose-t-elle  encore  à  sa  surface,  on  le  vide 
une  seconde  fois,  puis  on  l'essuie  en  dehors, 
et  l'on  recommence  ainsi  jusqu'à  ce  qu'il 
cesse  de  s'humecter  à  la  surface,  après  avoir 
été  rempli  d'e  m.  Alors  on  examine  la  tem- 
pérature de  l'eau,  qui  fait  connaître  à  quel 
degré  de  chaleur  l'air  serait  saturé  par  la 
quantité  d'eau  qu'il  contient;  cherchant  en- 
suiie  ce  degré  de  chaleur  sur  les  tables  dres- 
sées ad  hoc,  on  trouve  la  tension  du  gaz 
aqueux  exprimée  par  la  hauteur  de  la  colonne 
de  mercure  qu'il  serait  en  état  de  porter. 

Une  autre  méthode  plus  précise  et  plus  fa- 
cile de  déterminer  la  quantité  d'eau  que  l'air 
contient,  consiste  à  prendre  une  boule  de 
thermomètre  en  acier  ou  en  argent,  à  la  faire 


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EVA 


bien  polie  en  dehors,  et  h  y  adapter  parfai- 
tement un  tube  de  thermomètre  Je  longueur 
convenable.  On  emplit  l'instrument,  d'après 
le  procédé  ordinaire,  de  mercure,  ou,  si  la 
boule  est  en  argent,  d'alcool  coloré.  Veut- 
on  savoir  quelle  quantité  d'eau  l'air  contient, 
on  prend  de  l'eau  froide,  ou,  si  l'on  ne  peut 
pas  s'en  procurer  qui  le  soit  assez,  on  fait 
un  mélange  de  sel  ammoniac  et  d'eau  ou  de 
neige  :  on  entoure  ensuite  la  boule  du  ther- 
momètre d'un  étui  en  taffetas  ciré  impéné- 
trable à  l'eau,  et  on  la  plonge  dans  l'eau 
froide;  à  chaque  fois  que  le  thermomètre 
baisse  d'un  ou  deux  degrés,  on  le  retire  de 
son  étui,  pour  voir  si  la  boule  se  couvre 
d'humidité  :  on  finit  par  arriver  de  cette  ma- 
nière à  un  point  où  la  boule,  quand  on  la 
retire,  se  couvre  d'une  vapeur  qui  ne  tarde 
pas  à  disparaître;  on  s'assure  du  degré  aa- 
quel  ce  phénomène  arrive,  et,  au  moyen  de 
la  table,  il  sert  à  faire  connaître  la  tension 
de  l'eau  atmosphérique.  Plus  la  différence 
entre  la  tem;  éralure  extérieure  et  le  degré 
de  chaleur  auquel  on  arrive  ainsi  est  grande, 
pi  as  aussi  l'air  est  sec,  et  vice  versa.  Si,  par 
exemple,  la  température  de  l'air  est  de  f 
20  degrés,  mais  que  l'hygromètre  se  couvi  e 
seulement  d'humidité  lorsqu'il  est  refroidi 
jusqu'à  -f  8  degrés,  il  s'ensuit  que  l'air 
pourrait  être  refroidi  de  +  12  degrés  avant 
«le  déposer  aucune  parcelle  d'eau,  et  que 
toute  évaporation  devrait  s'y  faire  avec  une 
force  égale  à  la  différence  entre  la  tension 
de  l'eau  à  -f-  8  degrés  et  celle  dont  elle 
jouit  à  -f  20  degrés. 

Daniell  a  imaginé  un  hygromètre  fort  com- 
mode, qui  consiste  en  un  cryophore,  dans 
lequel  on  met  de  l'éther  au  lieu  d'eau,  et 
dois  l'une  des  deux  branches  duquel  se 
trouve  un  petit  thermomètre.  La  boule  de 
ce  dernier  est  oblong  e,  et  enfoncée  jusqu'à 
moitié  au-dessous  de  la  surface  de  l'éther. 
Si  l'un  refroid.t  la  boule  du  cryophore  avec 
de  la  glace,  ou,  dans  l'été,  en  l'entourant 
d'une  mousseline  qu'on  imbibe  d'éther,  il 
résulte  delà  que  l'éther  s'évapore  dans  l'au- 
tre boule,  qui  se  refroidit  et  commence  à  se 
couvrir  extérieurement  de  vapeur  aqueuse. 
Le  thermomètre  intérieur  indique  alors  la 
température  de  la  boule. 

Il  existe  encore,  pour  déterminer  l'humi- 
dité atmosphérique,  divers  autres  instru- 
ments, dont  la  construction  repose  sur  des 
principes  tout  différents,  et  qui  donnent  des 
résultats  beaucoup  plus  incomplets.  On  les 
désigne  sous  ie  nom  général  d'hygroscopes, 
parce  qu'ils  n'indiquent  le  degré  de  séche- 
resse de  l'air  que  d'une  manière  approxima- 
tive. Tels  sont  l'hygromètre  à  cheveu  de 
Naussure,  l'hygromètre  à  baleine  de  Deluc, 
et  ceux  qu'on  fait  soit  avec  une  corde  à 
boyau,  soit  avec  une  planchette  de  sapin, 
tous  sont  fondés  sur  ce  que  les  corps  qu'on 
emploie  pour  les  fabriquer  attirent,  suivant 
le  degré  d'humidité  de  l'atmosphère,  une 
quantité  d'eau  .plus  ou  moins  considérable, 
qui  les  oblige  à  se  dilater  ou  à  se  resserrer 
sur  eux-mêmes. 

L'hygromètre  de    Saussure    se  distinguo 
Diction:»,,    m.   Chimie 


I-V.V  TiG 

des  autres  par  sa  commodité  et  par  l'exac- 
titude tles  résultats  qu'il  fournit.  Cependant 
il  ne  fait  pas  connaître,  comme  la  méthode 
précédente,  la  quantité  totale  du  gaz  aqueux 
contenue  dans  l'air,  mais  seulement  la  sé- 
cheresse relative  de  ce  dernier;  c'est-à-dire 
qu'il  indique  de  combien  l'air  est  éloigné  de 
son  maximum  d'humidité  à  la  températuiu 
sous  laquelle  se  fait  l'observation. 

tiay-Lussac  est  pourtant  parvenu  à  cons- 
truire une  la  le  dans  laquelle  les  degrés  de 
l'hygromètre  à  cheveu  sont  exprimés  en  ten- 
sions correspondantes  du  gaz  aqueux. 

Le  thermohygromètre  de  Leslie  se  com- 
pose de  deux  thermomètres  à  marche  uni 
iorme,  de  l'un  desquels  la  boule  est  entou- 
rée d'un  morceau  de  toile  imbibée  d'eau. 
Tous  deux  marquent  la  même  température 
dans  l'air  humide  ;  dans  l'air  sec,  au  con- 
traire, celui  qui  est  enveloppé  descend  d'au- 
tant plus,  que  la  sécheresse  est  plus  grande 
et  la  boule  plus  refroidie  par  l 'évaporation. 
AugusJ  a  reproduit  l'usage  de  cette  méthode, 
et  fait  voir  qu'elle  procure  des  résultats 
aussi  certains  que  l'hygromètre  de  Daniell  : 
seulement  la  différence  de  température  en- 
tre la  boule  humide  et  la  boule  sèche  n'est 
que  la  moitié  de  celle  qu'indique  l'instru- 
ment de  Daniell,  ce  qu'il  faut  rectifier  en- 
suite par  ie  calcul. 

Leslie  a  encore  imaginé,  pour  mesurer  la 
quantité  d'eau  contenue  dans  l'air,  un  autre 
instrument  qui  consiste  en  une  boule  de- 
grés poreux,  à  laquelle  se  trouve  adapté  un 
tube  de  verre  gradué  :  ou  emplit  cette  boule 
d'eau  distillée,  par  le  tube,  et  on  bouche  en- 
suite celui-ci,  atin  que  la  hauteur  de  la  co- 
lonne de  liquide  ne  pèse  pas  sur  les  parois 
de  la  boule.  Le  grès  poreux  laisse  alors 
suinter  l'eau,  de  manière  q  ie  h  boule  se 
maintient  toujours  humide  à  l'extérieur. 
Plus  l'air  est  sec,  plus  il  s'évapore  d'eau  à 
la  surface  de  la  boule,  et  plus  le  liquide 
baisse  rapidement  dans  Je  tube.  Si  l'air  était 
dans  un  repos  parfait  autour  de  la  boule,  la 
rapidité  de  l'abaissement  du  liquide  dans  le 
tube  serait  en  raison  directe  de  la  séche- 
resse de  l'atmosphère,  et  l'instrument  de- 
viendrait un  hygromètre;  mais  comme  le 
mouvement  de  l'air  favorise  l'évaporation, 
cet  instrument  ne  peut  servir  que  pour  me- 
surer la  force  de  celte  dernière  :  c'est  pour- 
quoi Leslie  lui  a  donné  le  nom  d'almo- 
mètre. 

La  théorie  de  l'évaporation,  si  intéressante 
sous  le  rapport  tant  chimique  que  physique, 
est  un  résultat  des  recherches  laites  dans  c  s 
derniers  temps.  Leroy,  qui  soutenait  l'opi- 
nion que  l'eau  est  dissoute  dans  l'air  à  la 
manière  d'un  corps  solide  dissous  dans  l'eau, 
contribua  beaucoup  par  ses  expériences  h 
répandre  du  jour  sur  ce  point  de  doctrine. 
11  se  servit  le  premier  d'un  mélange  u'eau 
et  de  glace ,  qu'il  remuait  avec  un  thermo- 
mètre, afin  de  déterminer  la  température  à 
laquelle  la  paroi  externe  du  verre  commence 
à  se  couvrir  d'humidité.  Deluc,  qui  rejetait 
les  vues  de  Leroy,  croya  t  que  l'eau  conte- 
nue dans  l'air  s'y  trouve  réduite  en  ses  élé- 


7.7 


EXT 


EXT 


liS 


uieuts  d'une  manière  qui  nous  est  inconnue, 
et  qu'elle  se  reforme  quand  le  ciel  s'obscur- 
cii  el  qu'il  commence  ci  pleuvoir.  Dalion 
prouva,  par  des  expériences  faites  dans  le 
vid(!  barométrique,  que  la  tension  du  gaz 
aqueux  ne  dépend  pas  de  la  présence  de 
l'air,  mais  seulement  de  la  température  ;  il 
détermina  la  tension  de  l'eau  à  diverses  tem- 
pératures, et  reconnut  la  plupart  des  lois 
qui  président  à  l'évaporalion  des  corps  vo- 
latils. Ayant  trouve,  par  des  expériences, 
que  la  vapeur  de  Cellier  a  une  tension  égale 
à  celle  de  l'eau,  il  conclut  de  là  que  tous  les 
gaz  non  permanents  doivent  avoir  la  même 
tension  relative.  Mais  cette  assertion  parait 
ne  point  être  exacte.  (lay-Lussac,  après  avoir 
confirmé  les  donné,  s  de  Dalton,  a  réduit  en 
corps  de  système  tout  ce  qu'on  savait  sur 
l'évaporalion  des  corps  volatils  et  sur  leur 
tension  à  des  températures  inégales. 

EXOSMOSE.   Yoy.  Endosmose. 

EXPORTATION  DES  VINS.   Yoy.  Vins. 

EXTRACTION  DES  MÉTAUX.—  Les  mé- 
taux se  rencontrent  sous  la  surface  de  la 
terre,  dans  les  montagnes,  plus  rarement 
dans  les  terrains  sédi mon teux,  dans  le  sable 
des  rivières  ou  dans  le  sol  des  lacs.  Lors- 
qu'ils se  présentent  sous  forme  métallique 
el  à  l'état  de  pureté,  on  les  appelle  natifs. 
Ce  cas  est  rare.  Ordinairement  ils  sont,  com- 
me on  dit,  minéralisés  par  l'oxygène,  le  sou- 
lie  ou  l'arsenic.  Quelquefois  on  les  trouve  à 
l'état  de  sels.  Les  minéraux  métallifères  sont 
nommés  minerais.  Ils  forment  des  couebcs 
ou  liions  dans  les  montagnes,  surtout  dans 
les  terrains  primitifs  et  de  transition,  où  ils 
sont  séparés  de  la  masse  principale  de  la  ro- 
che  proprement  dite,  et  mêlés  avec  presque 
toutes  les  espèces  possibles  de  minéraux.  Le 
minéral  le  plus  abondant  de  la  mine  est  ap- 
pelé la  gangue  (tnatrix)  du  minerai.  La  quanti- 
té du  minerai  n'est  pas  la  môme  sur  tous  les 
points. Lorsque  les  inineraissont  en  liions,  leur 
quantité  est  plus  variable  encore  que  quand 
ils  constituent  des  couebes,  et  la  nature  pré- 
sente sous  ce  rapport  des  particularités  fort 
étranges,  mais  dont  l'exposition  serait  dé- 
placée ici. 

Les  métaux  sont  extraits  des  minerais  par 
différents  procédés,  dont  voici  le  résumé.  Si 
le  minerai  n'est  pas  pur,  il  faut  en  séparer 
la  gangue,  afin  de  ne  pas  augmenter  inuti- 
lement les  dillicultés  de  la  fusion  du  métal. 
On  casse  donc  le  minerai  en  morceaux,  puis 
ou  le  pulvérise  ou  bocarde,  ce  qui  s'cxécule 
au  moyen  de  machines  particulières.  Ensuite, 
pour  séparer  les  minerais  des  métaux  rares 
de  la  gangue,  on  a  recours  au  lavage  à  grande 
eau,  c'est-à-dire  qu'on  enlève  avec  l'eau 
les  particules  de  1  i  oche,  qui  sont  plus  légè- 
res, tandis  que  celles  du  minerai, qui  sont  plus 
pesantes,  restent.  Quelques  minerais  qui  con- 
tiennent des  sulfures  ou  des  arséniures,dont 
lu  pesanteur  n'est  pas  beaucoup  plus  consi- 
dérable que  celle  de  la  gangue,  et  qu'on  ne 
pourrait  par  conséquent  soumettre  au  lavage 
sans  éprouver  une  grande  perte,  sont  ordi- 
nairement mis  en  fusion  a  l'aide  de  miné- 
raux trèo-fusibles;  ce  qui  l'ail  que  la  roche 


se  réduit  e;i  SCOliCS,  et  Se  sépare  du  sulfure 
métallique  fondu,  lequel  se  rassemble  au 
fond  du  fourneau,  sous  les  scories.  Après 
qu'on  a  débarrassé  autant  que  possible  le  mi- 
nerai de  la  gangue,  on  cherche  à  en  séparer 
le  soufre  et  l'arsenic:  pour  y  parvenir,  on 
la  grille  pendant  longtemps,  et  sur  la  lin  de 
l'opération  on  élève  considérablement  la 
chaleur;  le  soufre  et  l'arsenic  s'échappent 
en  grande  partie,  sous  la  forme  d'acides  sul- 
fureux et  arsénieux,  et  le  métal  reste  à  ("état 
d'oxyde.  Il  faut,  pendant  le  grillage,  aug- 
menter la  chaleur  par  degrés,  atin  que  le 
minerai  n'entre  point  en  fusion,  et  quelques 
minerais  exigent  que  l'on  répète  cette  opé- 
ration. Le  grillagea  lieu,  soit  dans  des  four- 
neaux particuliers,  soit  en  tas  qu'on  élève  h 
l'air  libre,  sur  une  base  de  bois  à  brûler. 

Le  minerai  grillé  est  réduit  dans  un  four- 
neau construit  exprès  pour  cet  usage.  Après 
l'avoir  mêlé  avec  des  substances  appelées 
llux,  on  l'y  dépose  par  couches  avec  du  char- 
bon. Les  llux  servent  a  faciliter  la  fonte  des 
portions  de  gangue  encore  adhérentes,  et  a 
dissoudre  l'oxyde  de  fer,  que  tous  les  mine- 
rais contiennent,  quelques-uns  en  grande 
quantité.  Ils  produisent  un  verre  particulier, 
opaque  et  très-coulant,  qu'on  appelle  seorie. 
La  cîialeur  est  accrue  dans  ces  fourneaux  par 
un  fort  tirage  ou  par  des  soulllets.  L'oxyde 
métallique  se  trouve  réduit  par  le  char- 
bon, et  il  se  dégage  du  gaz  oxyde  carbonique 
et  du  gaz  acide  carbonique,  dont  le  premier 
brûle  avec  une  grande  flamme  d'un  bleu  rou- 
geâtre,  à  l'orifice  du  fourneau.  Le  métal  ré- 
duit, qui  se  rassemble  au  fond  du  fourneau, 
sous  les  scories,  est  rarement  pur;  il  contient 
d'autres  métaux,  môme  du  carbone,  que  lj 
charbon  lui  a  communiqué  au  moment  de  la 
réduction.  La  scorie  fondue,  qui  couvre  sa 
surface,  l'empêche  de  s'oxyder  dans  le  four- 
neau. Celui-ci  est  disposé  de  manière  qu'on 
peut  laisser  écouler  et  la  scorie  et  le  métal, 
chacun  à  part,  à  mesure  qu'ils  s'accumulent. 
Quant  à  la  purification  de  la  masse  métal- 
lique ainsi  obtenue,  elle  varie  pour  chaque 
métal. 

Quelques  métaux  n'ont  pas  besoin  de  tou- 
tes les  opérations  qui  viennent  d'être  décrites, 
et  d'autres  exigent  qu'on  leur  fasse  subir 
certaines  modifications. 

L'art  de  déterminer  en  partie  la  quantité 
de  métal  qui  se  trouve  dans  un  minerai,  ain- 
si que  les  phénomènes  qui  doivent  se  pré- 
senter quand  on  le  traite  en  grand ,  porte  le 
nom  de  docimatie.  On  le  partage  en  dochna- 
sie  par  la  voie  sèche,  et  docimasie  par  la  voie 
humide.  La  première  consiste  à  imiter  en 
petil  les  opérations  qu'on  exécute  en  grand 
sur  le  minerai.  L'échantillon  qu'on  prend 
pour  cela  doit,  autant  que  possible,  être  choi- 
si, d'après  ses  caractères  extérieurs,  dans  un 
minerai  de  moyenne  qualité,  ou  se  composer 
de  morceaux  pris  sur  différents  points,  el 
que  l'on  mêle  bien  ensemble.  On  le  concasse, 
on  le  pèse,  et  on  enlève  la  gangue  par  le  la- 
vage dans  un  vaisseau  approprié.  Alors  on 
le  fait  sécher,  et  on  le  pèse  de  nouveau;  la 
perle  qu'il  a  subie  fait  connaître  la  quantité 


?« 


FAM 


FA  M 


r;o 


de  gangue.  Cela  fait,  on  grille  le  minerai,  en 
le  remuant  toujours  dans  un  petit  tèt,  opéra- 
tion qu'on  exécute  ordinairement  dans  un 
fourneau  à  moufle,  afin  de  laisser  un  libre 
accès  à  l'air,  sans  qu'il  puisse  tomber  ni 
cendre  ni  poussière  dans  la  masse.  D'abord 
on  couvre  le  têt,  afin  qu'il  ne  se  perde  rien 
par  la  décrépitation  à  laquelle  donne  lieu  la 
première  action  de  la  chaleur.  Ensuite  on 
continue  le  grillage  tant  qu'on  remarque  en- 
core un  changement  dans  le  poids  du  mine- 
rai. On  note  la  perte  que  celui-ci  a  éprouvée; 
puis  on  le  mêle  avec  de  la  poudre  de  charbon 
et  un  flux,  et  on  l'expose,  dans  un  creuset, 
à  la  chaleur  nécessaire  pour  le  réduire.  La 
substance  dont  on  se  sert  de  préférence,  à 
titre  de  flux,  est  la  potasse  chargée  de  char- 
bon, que  Ton  obtient  en  faisant  détoner  un 
mélange  de  deux  parties  de  tartre  cru  et 
d'une  partie  de  nitre.  C'est  ce  qu'on  appelle 
flux  noir,  auquel  on  ajoute  communément, 
dans  les  essais,  un  peu  de  sel  marin,  pour  le 
rendre  plus  fusible.  L'alcali  concourt  ici  à  la 
réduction,  principalement  en  ce  qu'une  por- 
tion du  potassium  se  dégage  sous  la  forme 
de  vapeurs,  et  réduit  les  parties  de  l'oxyde 
qui,  sans  lui,  resteraient  dans  le  même  état, 
faute  d'être  en  contact  parfait  avec  le  char- 
bon. Lorsque/  l'essai  a  été  bien  fait,  le  flux 
présente  une  surface  unie  après  le  refroidis- 
sement, et  on  ne  trouve  au  fond  qu'un  seul 
culot  métallique,  qu'on  pèse  après  l'avoir  dé- 
barrassé des  scories.  Il  est  presque  inutile  de 
dire  que  l'on  doit  employer,  dans  ces  opéra- 
tions, de  bonnes  balances  bien  sensibles.  Une 
règle  dont  on  ne  doit  jamais  s'écarter  dans  ces 
sortes  d'opérations,  c'est  de  soumettre  tou- 
jours le  même  minerai  à  deux  essais  succes- 
sifs :  si  tous  deux  donnent  le  même  résultat, 
ils  sont  exacts,  sans  quoi  il  faut  recourir  de 
nouveau  à  un  troisième,  pour  savoir  quel  est 
celui  sur  lequel  on  peut  compter. 

Les  métaux  sont-ils  simples'}  L'état  actuel 
de  nos  connaissances  ne  nous  permet  pas  de 
résoudre  formellement  ce  problème,  et  nous 
ne  pouvons  que  hasarder  des  conjectures  à 
son  égard.  Un  des  corps  que  Berzelius  range 
parmi  les  métaux,  l'ammonium,  est  manifeste- 
ment composé  d'azote  et  d'hydrogène,  et  sa 
métallisation  par  l'action  de  l'électricité  sem- 
ble indiquer  que  l'idée  d'un  métal  composé 
n'est  point  une  chose  absurde.  L'ammonium, 
comme  métal  composé,  joue,   par  rapport 


aux  métaux  simples,  le  même  rôle  que  le 
cyanogène,  comme  corps  halogène  composé, 
à  l'égard  du  chlore,  du  brome  et  des  autres 
corps  halogènes  simples.  Ce  qui  rend  la  sim- 
plicité des  autres  métaux  douteuse,  c'est 
qu'ils  paraissent  naître, dans  la  nature  orga- 
nique, de  substances  dans  lesquelles  on  n'a 
pu  jusqu'à  présent  en  découvrir  aucune 
trace. 

Plusieurs  physiciens,  tels  que  Schrader-, 
lîiaconnot,  Greiff,  ont  semé  des  graines,  par 
exemple,  de  cresson,  dans  diverses  poudres, 
dans  des  fleurs  de  soufre,  de  l'acide  silicique 
pur,  de  l'oxyde  plombique,  de  la  cendrée  de 
plomb,  etc.,  corps  dont  nous  considérons  la 
composition  comme  parfaitement  connue.  On 
arrosa  les  graines  avec  de  1  eau  distillée.  Elles 
germèrent,  et  ces  plantes  continuèrent  à  vé- 
géter; en  les  coupant  de  temps  en  temps,  on 
parvint  à  s'en  procurer  une  assez  grande 
quantités  que  l'on  fit  sécher  et  qu'on  réduisit 
en  cendres.  Un  seul  gros  de  ces  graines  don- 
na assez  de  végétaux  pour  que  leurs  cendres 
s'élevassent  à  plusieurs  gros.  Ces  cendres 
contenaient  les  mêmes  alcalis,  terres  ou  sels 
qu'on  trouve  dans  celles  de  la  même  plante, 
qui  croît  en  plein  air,  par  exemple,  de  l'acide 
silicique,  de  l'alumine,  du  phosphate  et  du 
carbonate  calciques,  du  carbonate  magnési- 
que,  du  sulfate  et  du  carbonate  potassiques, 
de  l'oxyde  ferrique.  Comme  ces  substances 
n'existaient  ni  dans  la  poudre  servant  de  sol 
à  la  plante,  ni  dans  l'eau  employée  pour  l'ar- 
roser, et  qu'elles  ne  se  trouvent  pas  non 
plus,  que  nous  sachions,  dans  l'air,  il  ne 
reste  d'autre  manière  d'expliquor  leur  pré- 
sence dans  la  plante  que  d  admettre  qu'elles 
ont  été  tirées,  pendant  l'acte  de  la  végétation, 
des  matières  dont  la  plante  était  entourée, 
c'est-à-dire  de  l'air,  de  l'eau  et  du  corps  pul- 
vérulent destiné  à  la  soutenir.  Mais  comme 
nous  croyons  connaître  la  composition  de 
ces  matières,  il  semble  qu'on  pourrait  être 
conduit  par  là  à  conjecturer  que  le*s  diffé- 
rents corps  trouvés  dans  la  cendre,  c'est-à- 
dire  la  potasse,  la  chaux,  la  magnésie,  l'alu- 
mine, 1  oxyde  ferrique,  l'acide  silicique,  l'a- 
cide sulfurique  et  l'acide  phosphorique,  sont 
composés  d  éléments  communs  à  tous.  Il  ne 
faut  pas  toutefois  considérer  cette  hypolhèso 
comme  une  vérité  démontrée. 

EXTRAIT  de  Saturne  ou  de  Goulard.  Voy. 
Acétate  de  plomb. 


F 


FABRICATION  DU  VERRE.  Voy.  Verre. 

FABRICATION  DELA  SOUDE  au  mo.ven 
du  sel  commun,  et  son  importance  pour  le 
commerce  et  l'industrie.  V.  Soude,  sub  fine. 

FALSIFICATIONS  par  le  plâtre.  V.  Plâtre. 

FALSIFICATIONS  et  altérations  du  lait. 
Voy.  Lait. 

FAMILLES  (Minéralogie).  -~  Les  espèces 
se  réunissent  en  genres,  les  genres  se  grou- 
pent en  familles.  Pour  former  les  familles, 


il  faut,  suivant  le  principe  général  des  clas- 
sifications naturelles,  rapprocher  les  genres 
gui  ont  entre  eux  le  plus  d'analogie.  Or,  si , 
pour  la  formation  des  espèces  et  des  genres, 
on  n'a  pu  employer  les  propriétés  physiques, 
il  est  clair  qu'on  pourra  encore  moins  s'en 
servir  pour  l'établissement  des  familles  : 
donc  il  faut  recourir  à  des  caractères  chimi- 
ques, et  ces  caractères  entraînent  nécessaire- 
ment un  principe  commun  dans  les  genres. 


I   il 


FAM 


puisqu'il  serait  impossible  de  comparer  chi- 
miquement des  corps  complètement  diffé- 
rents par  la  nature  » i « ^  leurs  éléments.  Mais 
i!  se  présente  ici  des  difficultés  <lc  différents 
genres:  d'abord,  si  l'on  vient  h  imaginer  de 
réunir  les  genres  en  familles  d'après  l'élé- 
ment électro-négitif  seul,  on  ne  peut  arri- 
vera rien;  en  effet  il  ne  peut  pas  exister 
deux  genres  de  composés  qui  aient  le  même 
principe  électro-négatif,  puisqu'ils  n'en  for- 
meraient réellement  qu'un  seul  ;  d'où  il  suit 
que  tout  ce  que  l'un  pourrait  faire  alors  se- 
rait de  réunir  certains  composés  auprès  de 
l'élément  qui  joue  en  eux  le  rôle  électro-né- 
gatif; c'est-à-dire  réunir,  par  exemple,  les 
sulfures  avec  le  soufre,  les  arséniures  avec 
l'arsenic,  les  antimoniures  avec  l'antimoine, 
les  telluriures  avec  le  tellure,  les  hydrargu- 
res  avec  le  mercure,  etc.  Tous  les  genres  de 
sels  resteraientnéccssairemeutisolés,  àmoins 
qu'on  ne  les  plaçât  à  la  suite  de  leur  acide, 
auquel  cas  il  faudrait  démembrer  le  genre 
formé  par  la  réunion  des  corps  oxygénés 
(oxydes  et  acides),  ce  qui  est  un  autre  in- 
convénient,  et  encore  ne  formerait-on  ja- 
mais que  des  couples  de  genres  ;  or,  il  est 
('■vident  (jue  ce  ne  sont  pas  dé  tels  petits 
groupes,  qui  ne  pourraient  jamais  s'étendre 
quels  que  soient  les  progrès  de  la  science, 
que  l'on  peut  regarder  comme  des  familles, 
et  comparer  aux  familles  naturelles  des  au- 
1res  règnes. 

On  n'est  pas  plus  avancé  si  l'on  imagine, 
par  suite  de  ces  difficultés,  de  prendre  les 
corps  électro-positifs  pour  bases  îles  diver- 
ses sortes  de  réunions.  En  effet,  il  faut  d'a- 
bord changer  les  genres,  qui  dès  lors  n'of- 
frent plus,  comme  nous  l'avons  fait  voir, 
rien  qui  puisse  les  faire  regarder  comme 
naturels;  et  ce  changement  absurde  étant  fait, 
■on  retombe  sur  des  difticultés  plus  grandes 
encore  que  les  précédentes,  car  on  ne  trouve 
alors  que  des  genres  isolés,  qu'il  est  impos- 
able, dans  la  plupart  des  cas,  de  réunir  môme 
deux  à  deux. 

C'est  donc  nécessairement  d'une  autre  ma- 
nière qu'il  faut  former  les  familles,  et  d'a- 
bord rejeter  l'idée  d'un  principe  unique,  dé- 
terminé a  priori,  pour  base  de  la  réunion 
des  genres  ;  il  faut  se  borner  seulement  à 
admettre  un  principe  chimique  commun, 
sans  spécifier  qu'il  soit  électro-positif  ou 
électro-négatif,  et  le  prendre  seulement  de 
telle  manière  qu'il  y  ait  le  plus  d'analogie 
possible  entre  les  genres  qu'on  réunit.  Or, 
voici  comment  on  est  conduit,  l.e  soufre  et 
les  sulfures  vont  parfaitement  ensemble  ; 
l 'est  un  corps  simple,  puis  le  même  corps 
taisant  f nclion  de  principe  électro-né- 
gatif. Après  ces  deux  genres  se  présentent 
naturellement  les  sulfatés,  qui  renferment  un 
principe  commun  aux  deux  autres,  et  of- 
irent.par  cela  même  un  caractère  chimique 
facile  a  saisir,  qui  ont  du  reste  de  l'analo- 
gie avec  les  sulfures,  puisque  charnu  d'eux 
peut  être  considéré  comme  un  sulfure  Oxy- 
dé ;  il  serait  d'ailleurs  impossible  de  trouver 
une  autre  place  à  ce  genre,  car  auprès  de 
j  ii  Ique  aulrequ'onpuisselemcttre,il  n'aura 


FAM  7,2 

jamais  avec  lui  la  moindre  des  analogies  qu'il 
peut  avoir  avec  les  précédents.  Mais  les  sul- 
fates entraînent  nécessairement  l'acide  sul- 
furique auprès  d'eux,  et  par  suite  ['acide  sul~ 
fureux,de  sorte  qu'en  définitive  ongrou;  era 
naturellement  ensemble  le  soufre,  les  sulfu 
rcs,  l'acide  sulfureux,  V acide  sulfurique  et 
les  sulfates  ;  cette  réunion  de  toutes  les  sub- 
stances qui  renferment  du  soufre,  et  où  ce 
corps  est  tantôt  électro-négatif,  tantôt  élec- 
tro-positif, a  l'avantage  de  pouvoir  être  as- 
sez nettement  caractérisée  pour  qu'on  ne 
puisse  jamais  errer  dans  l'application  du  ca- 
ractère à  la  reconnaissance  des  corps  qui  lui 
appartiennent. 

En  faisant  des  raisonnements  analogues, 
on  trouve  à  réunir  ensemble  le  carbone,  les 
carbures,  V acide  carbonique,  les  carbonates 
et  les  carbonites  ;  l'arsenic,  les  arséniures, 
V  acide  arsénieux,  les  arséniates  et  arsénites  ; 
la  silice  et  les  silicates  ;  Voxyde  litanique, 
les  titanates  et  silicio-tilanates,  etc.,  etc.  Le 
seul  inconvénient  réel  de  ces  sortes  de  réu- 
nions est  le  démembrement  du  genre  formé 
par  les  corps  oxydés,  qui  est  en  quelque 
sorte  forcé,  et  qui,  une  fois  commencé,  pa- 
rait devoir  être  continué,  puisqu'il  serait  ridi- 
cule de  laisser  subsister  un  reste  de  genre. 
C'est  sans  doute  un  résultat  fâcheux,  beau- 
coup moins  cependant  qu'on  ne  pourrait  le 
croire  au  premier  abord,  parce  que  ce  genre 
oxyde  est  presque  impossible  à  caractériser  ; 
mais  en  voulant  l'éviter,  on  tombe  dans  un 
inconvénient  plus  grave  encore.  En  effet, 
pour  être  conséquent,  il  n'y  a  alors  d'autre 
parti  à  prendre  que  de  former  un  groupe  de 
corps  simples,  un  groupe  de  composés  non 
oxygénés,  un  groupe  de  corps  oxygénés  sim- 
ples, et  un  groupe  de  sels  comprenant  les 
hydrates.  Or,  non-seulement  ce  serait  alors 
la  méthode  la  plus  artificielle  possible;  mais 
encore,  si  l'on  était  forcé  d'admettre  de  tels 
groupes,  il  serait  impossible  de  les  caracté- 
riser d'une  manière  générale. 

Etant  ainsi  conduit  à  classer  les  corps  oxy- 
dés auprès  de  leur  élément  électro-positif, 
on  doit  leur  annexer  nécessairement  les  oxy- 
des hydratés,  qui  ont  chacun  plus  d'analo- 
gie avec  l'oxyde  anhydre  qu'ils  n'en  ont 
entre  eux  ;  par  conséquent,  il  faut  aussi  dé- 
membrer le  genre  hydrate  ;  mais  à  cet  égard 
nous  dirons  que  si  l'on  conservait  un  genre 
hydrate  dans  la  méthode,  il  faudrait  de  toute 
nécessité  y  placer  les  se  s  hydratés  ;  or,  ces 
sels  se  trouveraient  alors  séparés  des  mômes 
sels  à  l'état  anhydre,  avec  lesquels  cepen- 
dant ils  ont  plus  d'analogie  qu'Us  n'en  ont 
entre  eux.  Ce  dernier  inconvé. lient  nous  pa- 
rait assez  grave  pour  que,  dans  tout  état  ne 
cause,  on  rejette  le  genre  hydrate. 

On  voit,  d'après  cette  discussion,  que  la 
réunion  des  genres  en  familles  présente  de 
grandes  difticultés  ;  mais  qu'on  ne  croie  pas 
qu'elles  tiennent  à  l'état  actuel  de  la  scien- 
ce, ou  ii  ce  qu'on  n'a  pas  encore  trouvé  la 
véritable  manière  de  l'envisager  ;  elles  ont 
une  tout  autre  cause,  et  quels  que  soient  les 
progrès  de  la  minéralogie,  quelles  que  soient 
les  considérations  auxquelles  on  puisse  se 


7.'.3  FAM 

livrer,  elles  ne  disparaîtront  que  pour  ôtcc 
•  remplacées  par  d'autres  ;  elles  tiennentà  ia 
nécessité  où  l'on  se  trouve,  dans  un  livre, 
dans  un  cours  ou  dans  une  collection,  de 
l'aire  des  séries  linéaires,  qui  sont  toujours 
artificielles  et  rompent  toujours  plus  ou 
inoins  les  rapports.  Dans  le  cas  présent,  si, 
au  lieu  de  former  des  familles,  on  réunissait 
les  corps  simples  et  les  différents  corps  com- 
posés en  tableau  susceptible  de  plusieurs 
sens  de  lecture,  on  verrait  toutes  les  anoma- 
lies disparaître,  en  même  temps  qu'on  décou- 
vrirait toutes  les  analogies. 

Du  moment  que  l'on  convient  de  former 
les  familles  en  réunissant  les  genres  qui  ont 
\ui  principe  commun,  à  quelque  état  qu'il 
soit,  rien  n'est  plus  facile  que  de  les  caracté- 
riser et  aussi  de  les  désigner.  Relativement 
a  ce  dernier  cas,  on  tirera  le  nom  du  principe 
qui  sert  de  point  de  ralliement  ;  ainsi  le 
groupe  qui  renferme  le  soufre,  les  sulfures, 
Vaciàe  sulfureux,  les  sulfites,  sera  pour  nous 
la  famille  des  sulfurides-;  nous  appellerons 
famille  des  anthracides  ou  des  carbonides  le 
groupe  qui  renferme  le  carbone,  les  carbu- 
res, l'acide  carbonique,  les  carbonates  et  car- 
bonites  ;  nous  aurons  de  môme  la  famille 
des  arsénides,  des  silicides,  des  titanfdes,  etc. 
Il  est  clair  que  les  propriétés  du  corps  qui 
sert  de  type  à  une  famille  serviront  à  la  ca- 
ractériser. 

Les  familles  une  fois  établies,  il  est  clair 
qu'on  ne  peut  pas  les  réunir  indifféremment 
entre  elles,  comme  si  on  les  prenait  l'une 
après  l'autre  au  hasard;  il  doit  exister  un 
certain  mode  de  réunion  plus  naturel  qu'un 
autre,  et  c'est  ce  mode  qu'il  s'agit  de  cher- 
cher. Mais  il  se  présente  ici  une  difficulté 
(le  plus  que  dans  la  formation  des  genres  ou 
des  familles;  dans  ces  deux  cas  on  a  trouvé 
dans  les  corps  un  principe  commun  qui  a  pu 
servir  de  point  de  ralliement,  et  ici  il  n'en 
peut  plus  être  de  même,  puisque  chaque  fa- 
mille, telle  que  nous  avons  pu  la  former,  a 
[tour  type  un  corps  différent.  Il  est  évident 
qu'on  ne  peut  pas  non  plus  prendre  pour 
base  les  caractères  extérieurs,  puisqu'ils  n'ont 
pu  même  servira  la  formation  des  groupes 
moins  élevés  ;  par  conséquent,  bous  n'avons 
d'autres  moyens  que  de  chercher  s'il  existe 
quelques  relations  entre  les  différents  corps 
simples  que  chaque  famille  renferme,  soit  à 
u!i  état,  soit  à  l'autre.  Ces  corps  sont  : 


1AM 


■    I 


Aluminium. 

Antimoine. 

A zolc. 

Bismuth. 

Bore. 

Carbone. 

Chlore. 

Chrome. 

Cobalt. 

Cuivre. 

Etain. 

Fer. 

Hydrogène. 

Iode. 

Magnésium. 

Manganèse. 

Mercure. 


Molybdène. 

Or. 

Osmium. 

Palladium. 

Phosphore. 

l'Iitore. 

Platine. 

Sélénium. 

Silicium. 

Sentie. 

Tantale; 

Tellure. 

Titane. 

Tungstène. 

Liane. 

Zinc. 


Voyons  doni:  comment  l'ensemble  des 
propriétés  que  préséntenl  ces  corps  pent 
servir  aies  disposer  entré  en\.  Noms  nous 
appuierons  en  grande  parlic,  pour  celle  re- 
cherche, sur  un  mémoire  de  M.  Ampère,  qui 
a  pour  objet  la  classification  des  corps  sim- 
ples. 

Pour  présenter  d'une  manière  plus  claire 
les  rapports  que  nous  voulons  faire  connaître, 
nous  partirons  du  silicium.  Nous  établirons 
facilement  que  ce  corps  a,  d'une  part,  une 
grande  analogie  avec  le  tantale,  le  titane,  le 
tungstène,  le  molybdène,  et  de  l'autre  avec, 
le  bore,  le  carbone,  etc.  En  effet,  le  silicium 
combiné  avec  l'oxygène,  et  par  conséquent 
à  l'état  de  silice,  joue  dans  la  nature  le  rôle 
d'un  acide  insoluble  qui  entre  dans  une  foule 
de  combinaisons  ;  les  oxydes  de  tantale,  de 
titane,  de  tungstène,  de  molybdène,  sont  dans 
le  même  cas,  et  les  premiers  forment  même 
des  sels,  pierreux  ou  vitreux,  qui  ont,  par 
quelques  caractères  extérieurs,  assez  d'ana- 
logie avec  les  silicates.  Tous  ces  oxydes  se 
combinent  avec  la  potasse  et  la  soude,  et 
forment,  la  plupart,  des  sels  solubles,  dont 
ils  sont  séparés,  sous  forme  pulvérulente, 
par  l'action  d'un  acide.  Le  silicium  présente 
de  l'analogie  avec  le  bore  et  le  carbone,  par 
la  propriété,  qu'ils  possèdent  tous  trois,  de 
former  avec  le  1er  des  composés  analogues  à 
l'acier,  et  se  trouvent  aussi  par  la  en  rapport 
avec  le  phosphore  et  l'arsenic,  quoiqu'ils  en 
diffèrent  beaucoup  sous  d'autres  points  de 
vue.  Le  bore  et  le  silicium  se  combinent  tous 
deux  avec  le  phtore,  et  il  en  résulte  des  corps 
gazeux  susceptibles  de  faire  l'un  et  l'autre 
l'onction  d'acide. 

On  trouvera  aussi  de  l'analogie  entre  le  si- 
licium et  l'aluminium  ;  d'un  côté,  ces  corps  à 
l'état  d'oxyde  pur  cristallisent  dans  le  même 
système,  et  affectent  des  formes  très-rappro- 
chées,  le  rhomboèdre  de  la  silice  étant  de 
9V°,  15'  et  85°  45',  et  celui  de  l'alumine  (dans 
le  corindon)  étant  de  8G°  V  et  93"  56'  ;  d'un 
autre  côté,  l'alumine  fait  quelquefois  fonction 
d'acide,  et  donne  alors  lieu  à  des  corps  pier- 
reux assez  analogues  aux  silicates  ;  elle  pa- 
rait aussi  pouvoir  remplacer  la  silice  dans 
quelques  circonstances,  et  former  des  alu- 
minates,  isormophes  peut-être  avec  les  sili- 
cates, et  susceptibles  de  se  mélanger  avec 
eux  en  toutes  proportions. 

Cela  posé,  prenons  les  autres  corps.  Le , 
titane  présente  des  analogies  assez  marquées 
avec  Yétain;  car,  à  l'état  d'oxyde,  ces  deux 
corps  cristallisent  de  la  même  manière, 
tous  deux  en  prismes  à  bases  carrées  de 
nièine  dimension,  et  l'analogie  se  soutient 
jusque  dans  les  mâcles.  Ces  deux  oxydes 
fout  également  fonction  d'acides,  et  tous 
lieux,  à  l'état  de  peroxyde,  sont  insolubles 
dans  divers  acides  qui  les  séparent  môme 
de  leurs  sels.  A  côté  de  l'éiain  se  place  Van- 
timoine,  qui  a  de  l'analogie  avec  lui,  non- 
seulement  par  sa  couleur,  mais  bien  plus 
e  icore  par  ses  oxydes,  dont  la  plupart  sont 
des  acides,  et  par  ses  chlorures,  qui  jouent, 
comme  ceux  de  L'étain,  le  rôle  d'acide.  L'an- 
timoine appelle    Dalurcllcineni  près   de  lui 


795 


FA.U 


FA  M 


756 


l'arsenic ,  autre  métal  acidifiable ,  formant, 
comme  lui.  des  oxydes  volatils.  Il  est  im- 
possible de  ne  pas  voir  aussi  une  analogie 
assez  marquée  entre  l'arsenic  et  le  tellure, 
car  ces  deux  substances  sont  volatiles  à 
l'état  métallique  et  à  l'état  d'oxyde,  et  toutes 
deux  se  combinent  avec  l'hydrogène,  en 
formant  des  gaz  permanents.  Le  sélénium, 
présentant  des  propriétés  analogues,  vient  se 
joindre  naturellement  à  ces  corps,  auxquels 
H  ressemble,  en  outre,  par  la  propriété  de 
donner  une  odeur  particulière  par  la  com- 
bustion, ce  qu'on  ne  retrouvo  que  dans 
V osmium.  Ce  dernier  corps  présente  aussi 
les  mômes  caractères  de  volatilité  et  de 
combinaison  avec  l'hydrogène;  mais  il  dif- 
fère des  précédents  par  la  propriété  de 
former  des  solutions  colorées,  ce  qui  le  lie 
en  outre  avec  une  série  de  substances  dont 
nous  parlerons  plus  loin. 

Ces  derniers  corps  ne  peuvent  être  éloi- 
gnés du  chlore,  car,  d'un  côté,  cette  subs- 
tance a  quelque  analogie  d'odeur  avec  l'os- 
mium ;  d'un  autre,  elle  a  la  propriété  de  se 
combiner  avec  l'hydrogène,  comme  le  sélé- 
nium, et  de  former  aussi  un  corps  qui  joue 
le  rôle  d'acide.  Le  phlhore  ou  fluor  ne  peut 
manquer  d'être  placé  à  côté  du  chlore,  car 
il  a  nécessairement  des  propriétés  analo- 
gues ;  l'iode,  qu'on  a  aussi  découvert  dans  le 
règne  minéral,  est  en  quelque  sorte  inter- 
médiaire entre  le  sélénium  et  le  chlore.  Mais 
puisque  nous  sommes  aux  substances  qui 
sont  susceptibles  île  former  des  hydracides, 
il  faut  bien  leur  adjoindre  le  soufre,  le  seul 
des  autres  corps  qui  ait  aussi  cette  pro- 
priété. 

Nous  n'avons  pas  encore  fait  remarquer 
que  si  l'arsenic  a  beaucoup  d'analogie  avec 
le  tellure,  il  en  a  peut-être  plus  encore  avec 
le  phosphore  :  d'un  côté,  par  l'odeur  parti- 
culière produite  par  la  combustion;  d'un 
autre,  par  la  propriété  de  former,  avec  l'hy- 
drogène, des  composés  gazeux,  d'une  odeur 
analogue,  tous  deux  insolubles  dans  l'eau, 
et  incapables  de  faire  fonction  d'acide;  enfin, 
par  la  propriété  de  former,  avec  l'oxygène, 
des  acides  solides  qui  se  conduisent  presque 
absolument  de  même  avec  les  réactifs,  et 
qui,  en  se  combinant  avec  les  oxydes,  pro- 
uuisent  des  sels  isomorphes  susceptibles  de 
se  mélanger  en  toutes  proportions. 

Aucun  des  autres  corps  qui  servent  de 
types  aux  famill  s  minérales  ne  peut  être 
intercalé  entre  ceux  que  nous  venons  d'in- 
diquer, mais  ils  se  rattachent  tous  aux 
groupes  précédents,  et  les  uns  aux  autres 
par  différents  caractères.  Le  chrome  a  évi- 
demment une  certaine  analogie  avec  le  mo- 
lybdène :  c'est,  après  les  corps  (pie  nous 
a'vons  déjà  indiqués,  celui  qui  produit  le 
plus  facilement  des  acides  par  sa  combinai- 
son avec  l'oxygène.  L'urane  présente  aussi 
les  propriétés  acides  dans  son  peroxyde,  ce 
que  l'on  retrouve  également  dans  les  pe- 
roxydes de  fer  et  de  manganèse;  ces  deux 
derniers  métaux  se  rapprochent  d'ailleurs, 
par  beaucoup  de  propriétés  analogues  dans 
leurs  oxydes  et  dans  leurs  sels,  et  par  leur 


fréquente  réunion,  leur  substitution  réci- 
proque dans  les  corps  naturels.  Le  cobalt  se 
lie  au  fer  par  la  propriété  magnétique  dont 
il  jouit,  et  qu'on  ne  retrouve  ensuite  que 
dans  le  nickel  ;  les  oxydes  d'or  et  de  platine 
offrent  encoro,  à  un  certain  point,  les  pro- 
priétés acides,  et  ces  deux  corps  entre  eux  et 
avec  le  palladium  ont  la  propriété  commune 
de  former  facilement  des  sels  doubies  avec 
la  potasse,  la  soude,  l'ammoniaque,  lorsqu'ils 
sont  dissous  dans  l'eau  régale.  Le  cuivre,  se 
rapproche  aussi  du  manganèse  en  ce  que  ces 
deux  corps  peuvent  former  des  sels  de  même 
formule  qui  ont  beaucoup  d'analogie  dans 
leurs  formes.  Enfin  tous  ces  corps  ont  la 
propriété  de  former  des  solutions  colorées, 
ce  qui  les  lie  entre  eux,  et  aussi  avec  le 
molybdène,  le  tungstène,  le  titane,  le  tan- 
tale. 

En  parlant  de  l'étain,  nous  avons  déjà 
fait  connaître  plusieurs  corps  qu'on  ne  peut 
se  dispenser  de  placer  les  uns  à  côté  des 
.•lUtres;  maisonpeutaussiarriverparce  métal 
à  une  série  différente  :  ainsi  en  ne  peut  s'ew- 
pècher  de  voir  l'analogie  qui  existe  entre  ce 
corps,  le  zinc  et  le  bismuth.  Ceux-ci,  en  se 
combinant  avec  le  chlore,  produisent  des 
composés  qui  ont  des  propriétés  de  même 
genre  que  les  chlorures  d'antimoine  et  d'é- 
taiu,  c'est-à-dire  qui  sont,  comme  eux,  sus- 
ceptibles de  jouer  jusqu'à  un  certain  point  le 
rôle  d'acide.  Le  zinc  a  encore  une  certaine 
analogie  avec  l'étain,  en  ce  que  son  oxyde, 
saturant  assez  bien  les  alcalis,  possède  par 
conséquent,  par  rapport  à  ces  bases, les  pro- 
priétés acides,  tandis  qu'il  se  lie  aux  corps 
cjui  le  suivent,  en  ce  qu  il  fait  le  plus  souvent 
comme  eux  fonction  de  base.  A  la  suite  de 
ces  deux  métaux  se  placent  tout  naturelle- 
ment le  mercure,  Vargenl,  le  plomb,  dont  les 
oxydes  possèdent  la  propriété  de  saturer  la 
chaux,  la  bar)  te,  et  qui  se  rapprochent  ce- 
pendant de  plus  en  plus  des  bases  salifiantes 
alcalines  ;  l'oxyde  de  plomb  a  même  une 
alcalinité  bien  prononcée  dans  son  oxyde 
jaune.  Tous  ces  corps  ont  en  outre  la  pro- 
priété commune  de  ne  produire  que  des  so- 
lutions blanches  dans  les  acides. 

Le  magnésium ,  le  seul  corps  métailiquo 
dont  il  nous  reste  à  parler  comme  type  do 
famille,  se  lie  d'un  côté  avec  le  plomb  par 
l'alcalinité  de  son  oxyde,  de  1  autre  avec  le 
zinc,  en  ce  que  les  deux  oxydes  sont  iso- 
morphes, comme  le  prouvent  les  sulfates, 
carbonales  et  aluminates  de  ces  bases.  II  ne 
forme  non  plus  que  des  solutions  blanches 
dans  les  acides. 

Si  ces  différents  corps  se  lient  les  uns  aux 
autres  et  par  suite  avec  l'étain,  on  doit  re- 
marquer qu'ils  se  rattachent  encore  à  plu- 
sieurs de  ceux  dont  nous  avons  parlé  piécé- 
demment.  En  effet,  la  magnésie  et  l'oxyde  de 
zinc  se  lient  avec  les  protoxydes  de  manga- 
nèse, de  fer,  de  cobalt,  qui  sont  des  bases 
éminemment  salifiables ,  isomorphes  entre 
elles,  et  avec  les  deux  précédentes,  auxquel- 
les par  conséquent  elles  se  substituent  dans 
les  combinaisons. 

Nous   devons  aussi  faire  remarquer  que 


7.'i7  F\M 

l'alumine. dontiiuus  avons  fait  uni  la  relation 
avec  la  silice,  présente  aussi  une  analogie 
marquée  avec  cette  nouvelle  série,  en  ec 
qu'elle  fait  tantôt  fonction  d'acide,  tantôt 
fonction  de  base,  et  que  ses  solutions,  qui 
se  tint  facilement  dans  tous  les  acides,  sont 
aussi  toujours  blanches.  Comme  les  corps 
de  la  dernière  série,  l'alumine  se  lie  égale- 
ment avec  la  série  précédente;  car  les  pe- 
roxydes de  fer  et  de  manganèse  sont  isomor- 
phes avec  l'alumine,  et  la  remplacent  dans 
diverses  combinaisons. 

Il  ne  nous  reste  plus  à  parler  que  de  l'a- 
zote et  de  l'hydrogène,  qui  sont  les  corps 
les  plus  difficiles  a  classer.  On  ne  peut 
établir  l'analogie  de  ces  corps  qu'avec  le 
soufre  et  le  carbone,  encore  ces  affinités 
sont-elles  beaucoup  moins  marquées  que 
celles  que  nous  avons  déjà  citées.  L'hydro- 
gène, le  carbone  et  l'azote  semblent  avoir 
surtout  de  l'analogie  entre  eux,  par  une  égale 
affinité  pour  l'oxygène,  par  le  rôle  qu'ils 
jouent  tous  trois  dans  la  composition  des 
matières  organiques.  L'hydrogène  et  le 
carbone  ont  encore  cela  de  commun,  qu'ils 
se  combinent  tous  deux  avec  l'azote,  et 
forment  des  composés  gazeux,  l'ammonia- 
que et  le  cyanogène.  L'azote  et  le  soufre  se 
rapprochent  l'un  de  l'autre  par  la  propriété 
de  former  des  bases  sal diables  en  se  combi- 
nant avec  certains  corps  ;  par  exemple,  la 
combinaison  de  l'azote  avec  l'hydrogène 
forme  l'ammoniaque,  un  des  corps  les  plus 
saliliables,  et  l'on  connaît  plusieurs  sulfures 
qui  jouent  le  rôle  d'alcalis  dans  quelques 
combinaisons. 

Voici  l'ordre  sériel  dans  lequel  Bcudant 
a  rangé  les  familles  minérales  : 


i  VM 
position.  Cela  fait ,  il  faut 


:  va 


SilicWles. 
Bo  rides. 
Aiilliracidcs. 
HydrogéhideSi 

Siilfm'iiles. 

Puthorides. 

CLlorides. 

loiii'lrs. 

Osmidcs. 

Sulcritdes. 

Telluridcs. 

IMiosplinridcs. 

Arsuiiidcs. 

AnliiiiiHlidcS. 

Su  h  11  ides. 
Zincides. 

HisiiHilliidrs. 
Hydiaigyrides. 


AfgyrideS. 
Phimbides. 

Aluminidcs. 
Maguésidcs. 

Manganides. 

Sidërïdes. 

Cobattidcs. 

r.upridès. 

Ctantdes. 

Palladîittes. 

l'iaiinides. 

Au  rides. 

Chromides. 

Molylidides. 

Tungstidcs. 

Tilanides. 

Tantalides. 


Celte  série  linéaire  est  tout  à  fait  indépen- 
dante de  toutes  les  divisions  qu'on  peut  y 
établir;  elle  peut  rester  entière  sans  aucun 
inconvénient,  et  c'est  peut-être  ce  qu'il  y  a 
de  mieux  à  faire;  mais  aussi  on  peut  y  faire 
autant  de  coupures  que  l'on  voudra,  sans 
rien  changer  aux  rapports  établis,  et  par 
conséquent  sans  la  rendre  ni  plus  ni  moins 
Artificielle.  Or,  comme  il  est  assez  commode 
d'avoir  des  divisions  dans  une  longue  série 
de  corps,  on  peut  la  partager  en  trois  grou- 
pes, comme  nous  l'avons  indiqué  par  la  dis- 


il  l.uii  chercher  des  ca- 
ractères pour  chacun  de  ces  groupes;  or  ces 
caractères  sont  tout  élab'is  par  suite  des  ana- 
logies que  nous  avons  indiquées  dans  ce  qui 
précède  ,  et  il  n'y  a  plus  qu'A  les  rappeler; 
mai*  dès  que  ces  analogies  ont  été  démon- 
trées une  lo  s  pour  toutes,  i!  suflil,  |  our  ca- 
ractériser le  groupe',  de  choisir  un  seul  ca- 
ractère qui  soit  commun  à  toutes  les  famil- 
les qu'il  renferme,  et  ce  caiactère  n'a  pas 
même  besoin  d'être  d'une  grande  valenr, 
puisque  ce  n'est  pas  lui  qui  détermine  les 
rapprochements,  et  qu'il  ne  sert  qu'à  distin- 
guer un  groupe  de  l'autre. 

D'à  .rès  ces  réflexions,' on  peut  remarquer 
que,  dans  le  premier  groupe  des  silicides  aux 
arsénides,  les  corps  qui  servent  de  type  aux 
familles  ont  tous  cela  de  commun  ,  qu'ils 
sont  gazeux,  ou  peuvent  produire  des  gaz 
permanents,  eu  se  combinant  soit  avec  l'oxy- 
gène ,  soit  avec  l'hydrogène ,  soit  avec  le 
philmre  ou  fluor,  et  quelquefois  avec  tous. 
Le  nom  de  gazolytes,  imaginé  par  M.  Am- 
père, le  caractérise  parfaitement. 

Le  second  groupe  olf  re  aussi  deux  ca  racl  ères 
qui  sont  communs  à  tous  les  c.trps  qui  ser- 
vent de  types  aux  familles  qu'on  y  remar- 
que; il  est  négatif,  et  consiste  en  ce  que  cos 
corps  ne  forment  pas  de  gaz  permanent; 
l'autre  est  positif,  et  consiste  en  ce  qu'ils 
ne  forment  que  des  solutions  incolores  avec 
des  acides;  le  nom  de  leucolytes  (solutions 
blanches)  exprime  ce  dernier  caractère. 

Enfin  le  troisième  groupe  présente  aussi 
des  caractères  communs  à  tous  les  corps  ty- 
pes qu'il  renf-rme  ;  l'un  négatif,  qui  consiste 
encore  en  ce  qu'aucun  d'eux  ne  forme  de 
gaz  permanent;  l'autre  positif,  qui  con- 
siste en  ce  que  leurs  solutions  dans  les 
acides  sont  colorées;  le  nom  de  chroico- 
hjte  (solution  colorée)  exprime  ce  dern'er 
caractère. 

Il  n'est  pas  inutile  de  remarquer  que  les 
trois  caractères  que  présentent  les  mots  gazo- 
lytes, leucolytes  et  chroïeolytes  ne  sont  pas 
tout  à  fait  absolus.  En  effet*  la  propriété  d'èlro 
gazeux  ou  de  former  des  gaz  permanents 
n'est  pas  absolument  restreinte  au  type  des 
familles  qui  constituent  le  premier  groupe  , 
puisqu'on  reconnaît  quelques  indices  de  vo- 
latilité dans  quelques  oxydes  des  autres  sé- 
ries; mais  ce  n'est  pas  à  la  température  or- 
dinaire, comme  dans  la  première.  On  ob- 
serve aussi  que  si  les  types  des  familles  du 
second  groupe  donnent  en  général  des  so- 
lutions blanches,  il  en  est  cependant  quel- 
ques-uns qui,  dans  certaines  circonstances, 
donnent  des  solutions  légèrement  colorées. 
J)o  même,  si  les  corps  qui  servent  de  types 
aux  familles  du  troisième  groupe  donnent 
en  général  des  solutions  colorées,  il  en  est 
plusieurs  qui,  à  un  certain  degré  d'oxyda- 
tion, donnent  des  solutions  blanches.  Mais 
ces  anomalies  ne  sont  pas  ici  très-importan- 
tes, parce  qu'il  ne  s'agit  que  d'une  indication 
générale, et  non  d'établirdesséparationsabso- 
lues,qui  ne  peuvent  être  fondée*  que  sur 
l'ensemble  des  caractères,  et  qui  le  sont  en 
effet  ainsi  dans  les  trois  groupes.  Ou  ne  doit 


Vj'J  f.ym 

pas  ûtre  plus  difficile  ici  dans  ces  sortes  do 
grandes  indications  caractéristiques,  que 
dans  les  autres  parties  de  l'histoire  naturelle, 
où  il  existe  des  anomalies  du  même  genre 
dans  les  indications  caractéristiques  des 
grandes  divisions,  sans  que  personne  y  voie 
autre  chose  qu'un  léger  inconvénient  prove- 
nant delà  nécessité  où  l'on  se  trouve  d'abré- 
ger  les  caractères. 

«  Telles  sont,  dit  M.  Beudant.les  considé- 
rations qui  paraissent  justifier  la  formation 
des  espèces,  leur  réunion  en  genres,  celle 
des  genres  en  famille ,  et  même  l'arrange- 
ment naturel  de  ces  familles,  aissi  bien  que 
leurs  divisions  en  trois  classes.  J'espère  ne 
m'ètre  pas  écarté  des  voies  d'une  saine  lo- 
gique; mais  je  suis  loin  de  croire  que  le  ta- 
tableau  de  classification  auquel  j'ai  été  ainsi 
conduit,  puisse  être  regarde  comme  parfait; 
j'y  reconnais  moi-même  quelques  vides,  quel- 
ques incohérences,  et  je  suis  persuadé  qu'il 
subira  de  grands  changements  ,  auxquels 
j'espère  au  moins  contribuer,  à  mesure  que 
les  connaissances  minéralogiques  positives 
s'étendront;  mais  je  crois  aussi  que  les  ba- 
ses en  subsisteront,  et  qu'on  l'améliorera 
sans  le  détruire.] 

«  J'ai  entendu  plusieurs  fois  faire  la  ré- 
tloxion  que  le  nombre  des  substances  miné- 
rales était  si  peu  considérable,  qu'il  ne  valait 
guère  la  peine  que  l'on  se  donne  pour  les 
classer;  que  chacun  pouvait  à  peu  près  les 
disposera  sa  manière,  et  que  jusqu'à  pré- 
sent toute  méthode  était  bonne.  Ces  asser- 
tions me  paraissent  tout  a  fait  erronées  :  d'a- 
b.ird,  de  ce  que  les  substances  sont  peu  nom- 
breuses, je  ne  vois  pas  que  ce  soit  une  rai- 
son pour  négliger  les  rapports  qu'elles  ont 
entre  elles,  pour  les  étudier  en  amateur,  en 
se  bornant  h  des  caractères  assez  faciles 
n  saisir,  mais  fort  propres  à  tout  brouiller, 
ce  qui  a  lieu  néces-airement  quand  on  peut 
se  contenter  de  les  réunir  au  hasard.  D'un 
autre  côté,  si  le  nombre  des  substances  mi- 
nérales est  peu  considérable,  c'est  précisé- 
ment parce  que,  pendant  trop  longtemps, on 
lésa  traitées  avec  cette  légèreté  que  l'on  vou- 
drait encore  conserver,  et  qui  n'est  certaine- 
ment pas  un  moyen  d'agrandir  le  domaine 
de  la  science.  Ce  nombre  augmente  tous  les 
jours,  même  de  manière  à  faire  penser  que 
la  minéralogie  arrivera,  sous  ce  rapport,  au 
niveau  des  autres  parties  de  l'histoire  natu- 
relle, depuis  qu'on  examine  les  substances 
avec  plus  de  précision;  et  je  ne  veux  pas  par- 
ler de  cette  multitude  d'espèces  que  l'on 
fait  tous  les  jours  d'après  des  caractères  exté- 
rieurs, et  qu'on  est  obligé  de  reléguer  parmi 
les  ineertœ  sedis,  mais  bien  de  celles  qui 
sont  fondées  sur  de  bonnes  analyses,  sur 
des  proportions  chimiques  définies.  Je  pense 
que  l'adoption  d'une  méthode,  la  plus  na- 
turelle que  l'on  puisse  déduire  de  l'ensem- 
ble des  faits  connus,  est  un  moyen  infaillible 
de  conduire  à  de  nouvelles  recherches,  soit 
pour  établir  les  analogies  qui  peuvent  en- 
core  manquer,  soit  pour  remplir  les  lacunes 
que  l'on  aperçoit  alors,  et  qui  ne  peuvent  se 
t    inifester  autrement.    Une  méthode ,  lors- 


FEC 


7U> 


qu  ■  Ile  est  fondée  sur  des  analogies  impor- 
tantes, n'est  pas  seulement  un  moyen  de 
nous  aider  dans  la  reconnaissance  des  corps, 
mais  c'est  encore  la  clef  d'une  foule  de  dé- 
couvertes que  les  méthodes  empiriques  no 
provoqueront  jamais.  » 

FARD,  mentionné  dans  Job  et  dans  Isaïe. 
Voi/.  Antimoine,  sulfure. 

FAUSSE  TOPAZE,  fausse  émeraude,  faux 
rubis.  Voy.  Fi.i  orine. 

FÉCULE. —  La  fécule  amylacée  ou  amidon 
est  un  produit  immédiat  qui  se  trouve  abon- 
damment dans  certaines  parties  de  végétaux. 
Il  existe  en  très-grande  quantité  dans  toutes 
les  graines  céréales, dans  la  plupart  des  grai- 
nes légumineuses  et  dans  plusieurs  racines, 
telles  que  celles  d'arum,  de  bryone  et  de 
pommes  de  terre. 

Les  fécules  amylacées  sont  formées  de 
couches  représentant,  en  quelque  sorte,  des 
sacs  emboîtés  les  uns  dans  les  autres,  visi- 
bles dans  certaines  espèces,  invisibles  dans 
d'autres,  mais  qu'il  est  souvent  facile  de 
faire  apparaître  par  la  désagrégation  partielle 
du  grain,  en  le  soumettant,  par  exemple,  h 
l'influence  de  la  chaleur,  qui  désagrège  la 
substance  amylacée  vers  la  température  de 
20i)à  215°,  puis  de  l'eau  qui  gonfle  toutes  les 
couches  et  les  fait  apparaître  plus  ou  moins 
distinctes,  lorsqu'on  vient  à  -les  teindre  en 
violet  par  une  solution  aqueuse  d'iode. 

A  la  température  et  sous  la  pression  ordi- 
naires, l'eau  ne  dissout  pas  la  matière  amy- 
lacée, mais  elle  s'y  combine  en  plusieurs 
proportions  définies.  La  fécule  des  pommes 
de  terre,  par  exemple,  desséchée  complète- 
ment dans  le  vide  à  une  température  de 
100  à  140°  centésimaux,  ne  retient  que  son 
équivalent  d'eau  de  constitution,  et  forme 
alors  une  poudre  très-mobile  douée  de  pro- 
priétés hygroscopiques  remarquables.  La  fé- 
cule, en  cet  état,  absorbe  rapidement  l'humi- 
dité de  l'air,  et  passe  à  l'état  d'hydratation 
suivant,  où  elle  contient,  outre  l'eau  com- 
binée, 2  équivalents  d'eau,  terme  d'hydrata- 
tion de  la  fécule  dite  sèche  du  commerce.  Pla- 
cée dans  un  air  saturé  d'humidité,  elle  pour- 
rait encore  absorber  6  équivalents  d'eau  et 
en  renfermer  alors  10  équivalents  ou  3o 
pour  100  de  son  poids.  Dans  cet  état,  les 
grains  de  fécule  ont  entre  eux  une  adhérence 
notable  ;  ils  ne  passent  plus  au  travers  des  ta- 
mis lins;  en  les  pressant  dans  la  main,  on  en 
fait  des  pelotes  assez  consistantes.  La  fécule 
peut  être  dans  un  état  d'hydratation  plus 
avancé  encore,  constituant  alors  ce  qu'on 
nomme  la  fécule  verte  :  c'est  la  fécule  humide 
obtenue  du  traitement  des  tubercules  et  sé- 
parée de  l'eau  parla  seule  action  absorbante 
d'une  aire  en  plâtre,  sur  laquelle  on  l'a  pla- 
cée. La  fécule  verte  contient  45  pour  100 
d'eau;  si  on  la  projette  en  cet  état  par  flo- 
cons sur  des  plaques  chauffées  à  150°,  ses 
granules  se  gonflent  brusquement  et  se  sou- 
dent entre  eux.  On  met  à  profit  cette  pro- 
priété de  la  fécule  de  pommes  de  terre  pour 
imiter  certaines  formes  des  fécules. exotiques 
connues  dans  le  commerce  sous  le  nom  do 
tapioca,  sagou,  etc.  La   fécule   verte   repré-; 


7G1 


PEC 


FEC 


7C2 


sente  les  Jeux  tiers  de  son  poids  de  fécule 
sèche  commerciale. 

Les  matières  amylacées,  sous  l'influence 
de  la  chaleur  et  de  l'eau,  éprouvent  des  chan- 
gements dignes  de  fixer  l'attention.  La  fécule, 
complètement  séchée  dans  le  vide,  peut  être 
portée  à  la  température  de  160°  sans  éprou- 
ver de  modifications;  à  200°,  elle  prend  une 
couleur  ambrée,  et,  sans  changer  de  poids, 
elle  éprouve  une  désagrégation  qui  la  trans- 
forme partiellement  en  dextrine  soluble  dans 
l'eau  froide.  Lorsque  la  fécule  est  hydratée, 
qu'elle  contient,  par  exemple,  k  équivalents 
d'eau,  la  température  de  100°  suffit  pour  opé- 
rer cette  transformation  ,  plus  prompte  en- 
core lorsqu'on  opère  en  vase  clos,  de  ma- 
nière à  prévenir  l'évaporation. 

Si  l'on  porte  à  l'ébullition  un  mélange  de 
fécule  et  d'un  excès  d'eau  ne  contenant,  par 
exemple,  crue  1  pour  100  de  matière  amyla- 
cée, cette  dernière  se  gonfle  tellement  qu'elle 
paraît  se  dissoudre.  La  liqueur  est  limpide 
et  passe  en  grande  partie  au  travers  d'un 
filtre.  Cependant,  ce  n'est  que  l'effet  d'une 
extension  considérable  de  la  matière,  et  les 
particules  amylacées  désunies  peuvent  se 
réunir  de  nouveau  sous  l'influence  de  la  ge- 
lée, en  sorte  que,  par  une  série  de  congéla- 
tions et  de  dégels  successifs,  on  parvient  à 
séparer  de  l'eau  la  fécule,  qui  se  précipite 
sous  formes  de  flocons  insolubles.  D'ailleurs, 
bien  que  la  substance  amylacée  disséminée 
dans  l'eau  ne  puisse  en  être  séparée  à  l'aide 
des  filtres  de  nos  laboratoires,  on  peut  l'éli- 
miner en  employant  un  filtre  beaucoup  plus 
délicat,  que  l'organisme  végétal  nous  offre 
dans  les  spongioles  des  radicelles  des  plan- 
tes. Les  spongioles  n'absorbent,  en  effet, 
que  les  substances  à  l'état  de  dissolution 
dans  les  liquides  qui  les  environnent.  Si  donc 
on  plonge  les  radicelles  d'un  bulbe  de  jacin- 
the dans  le  liquide  amylacé  limpide  indiqué 
ci-dessus,  à  mesure  que  l'eau  est  aspirée  par 
la  plante,  des  flocons  de  matière  amylacée 
se  rassemblent  et  on  les  aperçoit  autour  des 
radicelles. 

La  fécule  délayée  dans  douze  ou  quinze 
fois  son  poids  d'eau  peut  être  chauffée  à 
55°^ans  qu'on  observe  aucun  changement; 
à  57°,  les  grains  les  plus  jeunes  commencent 
à  se  gonfler;  à  mesure  que  la  lempéralure 
augmenle ,  ce  phénomène  s'étend  sur  un 
plus  grand  nombre  de  grains.  A  7-2°  le  liquide 
s'épaissit  très-sensiblement,  et  sa  consis- 
tance va  en  augmentant  jusqu'à  ce  que  le 
mélange  arrive  au  degré  de  l'ébullition.  11  a 
pris  alors  la  forme  d'un  empois  de  plus  en 
plus  consistant. 

lui  passant  à  cet  état  de  gonflement,  les 
grains  de  fécule  tendent  à  occuper  de  vingt- 
?inq  à  tren  e  fois  leur  volume  primitif;  c'est 
ainsi  que  l'empois  est  consistant  lorsque  le  vo- 
lume du  liquide,  moindre  que  ce  gonflement, 
laisse  manquer  d'espace  aux  grains  amyla- 
cés :  ceux-ci  se  pressent  les  uns  contre  les 
aulres  et  se  soudent  entre  eux.  Par  le  refroi- 
dissement, l'empois  se  contracte,  il  durcit  et 
parfois  se  fendille.  Si  l'on  rend  plus  forte 
cette  contraction  par  un  abaissement  de  tem- 


pérature au-dessous  de  0%  l'empois,  gelé  et 
dégelé  ensuite,  laisse  échapper,  par  une 
faible  pression,  l'eau  interposée.  On  obtient 
ainsi  utie  espèce  de  feutre  nacré  qui  pour- 
rait avoir  quelques  applications  dans  la  con- 
fection des  papiers  et  cartonnages. 

Les  solutions  de  soude  et  de  potasse  trans- 
forment à  froid  et  directement  la  fécule  en 
empois  :  le  contact  d'un  liquide  contenant 
0,02  de  son  poids  de  .'onde  caustique  suffît 
pour  faire  gonfler  la  fécule  des  pommes  de 
terre  rapidement,  de  manière  h  occuper 
soixante-quinze  fois  son  volume  primitif. 

Les  acides  sulfurique,  chlorhvdrique,  azo- 
tique, déterminent,  à  froid,  le  gonflement  et 
la  dissolution  des  granules  amylacés.  Pour 
produire  cet  efTet  avec  l'acide  siilfurique,  le 
liquide  doit  contenir  au  moins  0,3  de  cet 
acide  concentré.  Sous  l'influence  des  acides 
étendus  et  à  la  température  de  l'eau  bouil- 
lante, la  fécule  subit  diverses  transforma- 
tions dont  la  première  donne  naissance  à  la 
dextrine,  substance  isomérique  avec  la  ma- 
tière amylacée,  mais  soluble  dans  l'eau  froide, 
et  dont  les  propriétés  présentent  quelque 
analogie  avec  celle  de  la  gomme;  la  dextrine 
est  surtout  caractérisée  par  son  pouvoir  do 
dévier  à  droite  le  plan  de  polarisation  de  la 
lumière.  Un  contact  prolongé  des  acides,  à 
chaud,  transforme  la  fécule  en  une  subs- 
tance sucrée  appelée  glucose,  qui  contient 
deux  équivalents  d'eau  de  plus  que  l'amidon. 

On  peut  se  rendre  compte  de  la  série  des 
transformations  successives  de  la  fécule  en 
dextrine  et  en  glucose  à  l'aide  des  réactions 
auxquelles  une  solution  d'iode  donne  lieu 
sur  la  substance  en  voie  de  dissolution. 
Lorsqu'on  met  en  contact  avec  la  matière 
amylacée  simplement  hydratée  par  l'eau 
bouillante,  puis  refroidie, une  solution  d'iode, 
il  se  manifeste  une  belle  coloration  bleue  in- 
digo ;  cette  coloration  tire  au  violet,  puis  au 
rouge  vineux,  enfin  au  rouge  cramoisi  et 
orangé  à  mesure  que  la  fécule,  sous  l'in- 
fluence de  l'eau  aiguisée  d'acide  sulfurique 
et  bouillante,  se  désagrège  et  subit  les  trans- 
formations dont  nous  venons  de  parler.  On 
peut  donc  juger  du  degré  de  désagrégation 
par  la  nuance  que,  prend  le  liquide  en  y  ver- 
sant quelques  gouttes  de  solution  d'iode , 
jusqu'à  ce  que,  la  transformation  en  dextrine 
et  glucose  étant  complète,  l'effet  de  l'iode  est 
devenu  nul  ou  n'ajoute  que  la  coloration 
jaunâtre  de  ce  réactif. 

Parmi  les  acides  à  réaction  énergique, 
l'acide  acétique  seul  est  sans  action  sur  les 
particules  amylacées;  parmi  les  alcalis,  l'am- 
moniaque caustique  présente  la  mémo  iner- 
tie. On  peut  profiter  de  ces  observations 
£our  l'essai  des  sels  ammoniacaux  et  celui 
des  vinaigres  :  si  l'on  ajoute  à  la  solution 
d'un  sel  ammon'acal  5  centièmes  environ 
de  son  poids  de  fécule,  puis,  goutte  à  goutte, 
une  solution  faible  et  titrée  de  soude  caus- 
tique, celle-ci  déplace  son  équivalent  d'am- 
moniaque et  s'empare  de  l'acide;  aussitôt 
que  le  sel  est  complètement  décomposé,  un 
léger  excès  de  sffude  réagit  sur  la  fécule,  fait 
gonfler  les  grains,  et  donne  lieu  à  la  forma- 


7!.ô  Pfc)C 

non  d'une  sorte  d'empois.  Il  sera  donc  facile 
de  connaître  la  richesse  de  la  solution  sa- 
liiK<  en  ammoniaque  car  la  quantité  équiva- 
lente de  soude  employée  à  la  décomposer. 

Des  phénomènes  du  môme  ordre  que  ceux 
qui  se  produisent  sous  l'influencé  des  acides 
étendus  et  de  l'ëbullition ,  se  présentent 
lorsque  la  fécule  hydratée  est  mise  en  con- 
tact avec  un  principe  immédiat  azoté  et 
neutre,  que  MM.  Persoz  et  l'ayen  ont  appelé 
diastase  (du  mot  grec  Siàu-zuTu-  division).  Ce 
principe,  extrait  d'abord  de  l'ôrge  germé, 
s'est  rencontré  dans  toutes  les  céréales  ger- 
mées,  autour  des  pousses  de  la  pomme  do 
terre,  près  des  bourgeois  de  Vaylanthus 
glandulosa,  en  un  mot,  partout,  dans  l'or- 
ganisme végétal  ,  où  l'amidon  doit  se  dis- 
soudre avant  de  servira  former  de  nouveaux 

t'sslIS. 

La  diastase  peut  transformer  graduelle- 
ment en  dextrine  et  en  glucose  deux  mille 
fois  son  poids  de  fécule,  en  présence  d'une 
quantité  d'eau  égale  au  moins  à  huit  fois  le 
poids  de  la  substance  amylacée;  la  transfor- 
mation peut  s'opérer  en  une  heure,  si  la 
température  est  maintenue  entre  75  et  80" 
centésimaux.  On  ne  doit  pas  dépasser  cette 
température,  parce  qu'au  delà,  et  surtout 
près  de  100°,  la  diastase  s'altère  et  perd  toute 
son  énergie  sur  l'ami' Ion. 

Extraction  de  la  fécule.  —  La  pomme  de 
(erre  fournit  la  matière  première  de  cette 
industrie;  sa  culture  est  d'ailleurs  d'un  grand 
intérêt  pour  la  production  agricole.  Comme 
toutes  les  plantes  sarclées,  elle  prépare  le 
sol  pour  les  récoltes  suivantes,  et  notam- 
ment pour  les  prairies  artificielles,  qui,  sans 
cette  culture,  exigeraient  un  défoncement 
parfois  trop  dispendieux.  Si  l'on  compare  les 
récoltes  moyennes  de  différentes  cultures 
dans  un  même  sol,  on  voit  que  la  pomme  de 
terre  est  une  des  plantes  les  plus  produc- 
tives. 

SUPERFICIE  =  1  HECTARE.    POJBS  NORMAL.    PROBU1T  SBC. 

Pommes  de  terre.  ..  .    21,000  5,250 

Topinambours 10,0(10  ô.Sô'J 

Beueraves 50,000  4,500 

Navets 18,000  1,115 

Blé,  16  hectolitres  .  .  .       1,200  1,080 

Dans  les  conditions  les  plus  favorables 
on  obtient,  pour  une  égale  Superficie,  des 
quantités  différentes  de  tubercules;  ceux-ci 
rendent  plus  ou  moins  de  fécule  à  poids 
égal.  Le  tableau  suivant  montre  que,  sous  ce 
double  rapport,  la  variété  dite  patraque 
jaune  mente  la  préférence. 

VARIÉTÉS.  TUBERCULES  FÉCULE. 

par  I  hectare. 

Patraque  jaune.  .  .  .(1)  23,000  5,300 

sii;iw  d'Eeosse  .  .  .  .(2;  26.060  i,W0 

Tardive  d'Islande  .  .  .       35,600  4,310 

Ségonzae 90,000  1,160 

Sibérie 2.">,0(>0  :,,.'.oo 

(1)  On  pourrait  obtenir  plus  encore  de  la  pomme 
de  triie  liolian  ;  niais  ses  tubercules,  trop  aqueux, 
sont  bien  moins  estimes  des  fabricants  île  fécule. 

(2)  Celle  variété,  plus  bàlivc  que  la  précédente,  f<  ui 


FV£ 


7('i 


La  quantité  de  fécule,  variable,  comme  ou 

le  voit,  suivant  les  variétés  cultivées,  change 
en  outre,  suivant-la  nature  du  sol  et  l'humi- 
dité ou  la  sécheresse  de  la  saison;  les  pro- 
portions de  la  fécule  diminuent  d'a'lleurs  à 
mesure  que  l'on  s'éloigne  de  l'époque  de  la 
récolte  :  on  le  comprendra,  si  l'on  songe 
que  les  tubercules,  en  magasin,  s'échauffent 
peu  à  peu,  poussent  des  tiges  et  des  radi- 
celles qûîy  en  se  développant,  font  dissoudre 
la  fécule,  puis  la  transforment  eu  cellulose 
des  tissus  en  voie  de  développement.  C'est 
ainsi  qu'en  octobre,  novembre  et  décembre, 
on  obtient,  dans  les  fabriques,  17  de  fécule 
pour  100  de  pommes  de  terre,  tandis  qu'en 
janvier  et  février,  la  proportion  n'est  plus 
que  de  15,5,  et  seulement  de  13,  5  en  mars 
et  avril.  11  est  donc  convenable  de  terminer 
la  fabrication  dans  un  intervalle  de  temps 
de  trois  ou  quatre  mois. 

Emmagasinage .  —  l'our  préserver  les  tu- 
bercules de  diverses  altérations  spontanées, 
on  doit  les  placer  dans  un  lieu  où  la  tempé- 
rature soit  peu  élevée  et  peu  variable  :  une 
cave,  un  cellier  ou  un  silo  peuvent  réaliser 
ces  conditions.  11  faut  éviter  de  mettre  eu 
magasin  des  pommes  de  terre  déjà  détério- 
rées, meurtries  ou  écrasées,  et  choisir  pour 
les  emmagasiner  un  Heu  qui  ne  soit  pas  ex- 
cessivement humilie,  ni  accessible  à  la  gelée. 

11  convient  généralement,  pour  les  grandes 
féculeries,  de  mettre  les  pommes  de  terre 
dans  des  silos  ou  fossés  creusés  dans  un  sol 
ferme,  pas  trop  humide;  leurs  dimensions 
ordinaires  sont  de  1"',5  à  2  mètres  de  large, 
1  mètre  de  profondeur,  20,  30  et  jusqu'à 
100  mètres  de  longueur  :  les  tubercules  y 
sont  amoncelés  en  talus  ayant  une  incli- 
naison de  45",  et  recouverts  de  25  à  30  cen- 
timètres de  terre  pour  les  préserver  de  la 
gelée. 

Quelquefois,  comme  chez  M.  Dailly,  on 
emmagasine  les  pommes  de  terre  dans  des 
sdos  couverts  en  chaume  :  ce  sont  des  fossés 
larges  de  10  à  15  mètres  et  maçonnés  sur 
leur  pourtour;  des  ouvertures  y  sont  pra- 
tiquées de  disîatace  en  distance  pour  faciliter 
l'emmagasinage  des  tubercules ,  qui  sont, 
dans  les  fortes  gelées,  recouverts  de  paille  et 
d'une  légère  couche  de  terre.  On  apporte 
ainsi  une  notable  économie  dans  la  main- 
d'œuvre,  car,  une  fois  construits,  ces  maga- 
sins m;  nécessitent  pas ,  comme  les  silos 
ordinaires ,  une  nouvelle  dépense  chaque 
année.  On  établit  un  couloir,  qui  commu- 
nique directement  avec  le  silo  le  plus  rap- 
proché de  l'usine,  et  à  son  extrémité  un 
bassin  laveur  en  maçonnerie  où  plonge  une 
chaîne  sans  lin  qui  sert  à  monter  les  pom- 
mes de  terre  au  fur  et  à  mesure  qu'on  les 


nit  les  premiers  tubercules  vendus  avantageusement 
dans  les  Villes  pouf  la  consommation  usuelle,  cl  aux  fé- 
culeries, qui  peuvent,  en  remployant,  commencer  plus 
lot  leurs  opérations.  Klle  a  plus  de  chances  d'échap- 
per à  la  maladie  spéciale;  enfin,  la  recolle  laissant 
plus  lût  le  terrain  iitire  permet  d'y  faire  une  culture 
île  plus,  dans  la  même  année,  en  semant,  par  exem- 
ple, des  navels  ou  du  sarrasin,  elc. 


7<;s 


FIX 


verse,  à  l'aide  de  brouettes  à  bascule,  dans 
ce  bassin. 

Observation.  —  C'est  dans  la  fécule,  dit 
Fourcroy,  que  l'homme  puise  l'aliment  le 
plus  abondant,  le  plus  nourrissant,  le  plus  fa- 
cile à  conserver.  Tandis  que  des  familles  im- 
menses d'animaux  mangent  et  rongent  cette 
substance  pure  et  telle  que  la  nature  la  leur 
présente,  l'homme  sait  lui  donner  mille  for- 
mes variées,  depuis  la  cuisson  la  plus  simple 
à  sec  ou  dans  l'eau  jusqu'à  cette  préparation 
si  perfectionnée  parmi  les  habitants  mo- 
dernes des  zones  tempérées,  connue  sous  le 
nom  de  pain  ;  depuis  la  casmve  des  Améri- 
cains jusqu'à  ces  pâtisseries  si  délicates,  si 
légères,  si  douces  et  si  suaves,  qu'on  fabrique 
dans  quelques  parties  de  l'Europe,  et  sur- 
tout en  France,  en  Italie  et  en  Allemagne. 
Cet  aliment  primitif  se  prête  à  toutes  les 
combinaisons  avec  les  huiles,  le  beurre ,  le 
lait,  le  fromage,  les  œufs,  le  sucre,  les  aro- 
mates, les  sucs  de  fruits,  les  ju's  de  viande  ; 
sa  douceur,  sa  fadeur  naturelle,  le  rendent 
l'excipient  approprié  d'une  foule  de  matière 
d'assaisonnement. 

L'apprêt  que  l'on  donne  aux  toiles  de  lin, 
de  chanvre  et  de  coton,  pour  leur  communi- 
quer du  lustre  et  une  certaine  fermeté,  est 
souvent  fait  avec  l'empois  de  fécule  de  pom- 
mes de  terre.  Il  est  facile  de  s'en  assurer,  en 
mouillant  ces  toiles  et  les  touchant  avec  un 
tube  humecté  de  teinture  d'iode;  il  se  dé- 
veloppe une  couleur  bleue  sur  les  tissus,  si 
l'apprêt  a  été  fait  avec  l'amidon.  C'est  en- 
core avec  l'amidon  que,  dans  beaucoup  de 
papeteries,  on  encolle  le  papier  pour  l'em- 
pêcher de  boire  l'encre.  Cette  seule  ap- 
plication en  exige  des  quantités  considéra- 
bles ;  et ,  pour  en  donner  une  idée ,  nous 
dirons  qu'une  seule  fabrique  de  papier  mé- 
canique produisant  une  moyenne  de  lia 
1,500  kilog.  par  jour,  emploie  par  an  15  à 
1(1,000  kilog.  de  fécule.  A  chaque  instant  on 
utilise  la  colle  de  pâle  pour  faire  adhérer  le 
papier  aux  surfaces  qu'on  veut  recouvrir. 
Cette  colle  est  faite  habituellement  avec  de 
la  farine  ordinaire  de  blé  Les  tisserands 
préparent  leur  parement  ou  parou,  soit  avec 
la  farine,  soit  avec  les  fécules  de  diverses 
qualités.  Voy.  Amidon. 

FÉCULE  ,  rupture  des  téguments  par  la 
diastase.  Voy.  Endosmose. 

FELDSPATHIQUES  (ROCHES),  ou  MAR- 
BRES DURS.  —  Les  marbres  sont  les  roches 
qu'on  emploie  le  plus  fréquemment  dans  la 
décoration  ,  parce  qu'on  trouve  dans  leurs 
innombrables  variétés  tout  ce  que  le  goût  le 
plus  délicat  peut  exiger  dans  les  différents 
genres  d'effets,  et  qu'ayant  une  dureté  suf- 
tisante  pour  recevoir  un  beau  poli,  elle  n'est 
cependant  pas  assez  grande  pour  exiger  des 
frais  très-considérables  dans  leur  travail.  Il 
n'en  est  pas  de  même  des  roches  feldspa- 
thiques,  qui  sont  d'une  dureté  extrême,  et 
parcela  même  très-difficiles  à  exploiter  ;  elles 
ne  sont  employées  que  pour  des  objets  d'un 
luxe  élevé,  des  décorations  monumenta!es 
Irès-recherchées,  et  presque  toujours  à  l'in- 
térieur. On  se  borne  le  plus  souvent  mémo  à 


FEL  7UG 

employer  les  divers  ornements  préparés  par 
les  anciens,  qu'on  a  d'abord  apportés  de 
l'Egypte  jusqu'à  Rome,  transportés  quelque- 
fois en  d'autres  lieux,  et  que  l'on  a  tirés  ensuite 
des  monuments  romains.  A  peine  il  se  pré- 
pare aujourd'hui  quelques  tables,  quelques 
chambranles,  de  petites  colonnes,  des  vases, 
que  des  particuliers  même  se  donnent  rare- 
ment. 

Les  roches  que  les  anciens  ont  travaillées, 
et  que  nous  avons  successivement  tirées  de 
leurs  monuments,  sont ,  des  granits  ,  des 
sie'nites,  des  porphyres  de  diverses  sortes, 
des  eupholides,  etc.,  dont  ils  ont  fait  des  co- 
lonnes, des  cuves  sépulcrales,  ou  baignoires, 
des  tombeaux,  des  tables,  etc.  Nous  exploi- 
tons encore  quelques  roches  semblables, 
mais  la  plupart  sont  débitées  en  plaques, 
ou  tables,  dont  le  travail  est  à  la  fois  plus 
facile  et  moins  dispendieux. 

Toutes  les  variétés  des  différentes  roches 
que  nous  avons  citées  n'ont  pas  été,  et  ne 
peuvent  être  employées  indifféremment,  par- 
ce qu'elles  ne  sont  pas  toutes  capables  du  mê- 
me effet.  Ainsi,  parmi  toutes  les  variétés  de 
granits  et  de  siénites  ,  il  n'y  a  que  celles 
qui  présentent  des  teintes  vives,  où  les  cris- 
taux de  feldspath  sont  de  grandes  dimen- 
sions, ou  se  distinguent  nettement,  qui  puis- 
sent produire  de  boaux  effets  {granit  rouge 
d'Egypte  (siénite)  et  des  Vosges  ,  granit  de 
l'Ingrie  à  fond  rouge  et  nodules  chatoyants 
de  feldspath  ,  granit  (  siénite)  noir  et  blanc, 
granit  (siénite)  orbiculairc  de,  Corse,  à  pâlo 
granitoïde,  renfermant  des  globules  à  cou- 
ches concentriques  vertes  et  blanches  et  des 
stries  vertes  en  rayon)  :  les  variétés  à  petits 
grains,  qui  sont  le  plus  souvent  grisâtres,  et 
qui  appartiennent  presque  toutes  à  la  plus 
ancienne  des  formations  primitives  sont 
le  plus  souvent  insignifiantes,  et  n'ont  été 
que  rarement  employées.  Les  porphyres 
doivent  présenter  aussi  un  fond  d'une  cou- 
leur vive,  des  cristaux  qui  tranchent  agréa- 
blement dessus,  qui  soient  nettement  dessi- 
nés ;  plus  ou  moins  grands,  et  convenablement 
écartés  les  uns  des  autres.  (Porphyre  rouge 
antique,  brun  antique,  brun  de  Suède,  noir, 
antique,  vert  antique,  porphyre  globuleux  de 
Corse,  à  pâte  jaunâtre,  au  milieu  de  laquelle 
se  trouvent  de  gros  globules  radiésdu  centre 
à  la  circonférence.)  C'est  dans  les  terrains 
intermédiaires,  dans  le  voisinage  des  sié- 
nites, que  ces  belles  variétés  se  présentent; 
la  base  des  terrains  secondaires  peut  en  offrir 
encore  quelques-unes  ,  et  on  pourrait  en 
trouver  quelques  variétés  à  petits  cristaux 
dans  les  terrains  trachytiques  ;  rarement  les 
terrains  primitifs  en  offrent  qui  soient  ca- 
pables d'un  bel  effet.  Les  euphotides  (gabro 
des  Florentins)  employées  sont  les  variétés 
où  le  diallage  est  en  grandes  lames  présen- 
tant des  reflets  satinés,  métalloïdes,  bronzés, 
sur  un  fond  ve:dàlre  ou  grisâtre. 

A  la  suite  des  porphyres  nous  devons  in- 
diquer les  variolites,  qui  n'en  sont  que  des 
variétés,  où,  au  lieu  de  cristaux  de  feldspath 
distincts,  ce  sont  des  globules  de  la  même 
substance,  compactes,  ou  striés  du  centie  5 


16' 


!  :  Et 


FIJI 


T.iS 


la  circonférence,  ou  simplement  des  taches 
pins  claires  de  la  môme  matière.  O  i  Les  em- 
ploie encore«omme  objets  d'ornement,  mais 
assez  rarement  en  grand. 

Si  les  roches  cristallines  que  nous  venons 
il  s  citer  nous  offrent  des  matières  susceptibles 
d'être  emploi  éesa\  ec  succès  dans  la  décora- 
tion de  nos  édifices,  leurs  débris  accumulés 
çà  el  là  dans  la  série  des  formations,  tantôt 
en  fragments  irréguliers,  tantôl  en  cailloux 
arrondis,  et  cimentés  fortement  ensemble, 
peuvent  encore  présenterdes  matériaux  im- 
portants. On  distingue  la  brèche  universelle 
[de  la  vallée  de  Qosseyr,  en  Egypte),  qui  est 
un  assemblage  de  fragments  et  des  cailloux 
de  siénite  de  diverses  variétés,  «le  porphyres, 
de  Feldspath  compactes  coiorés,  liés  par  un 

i ni  de  feldspath  amphiboleux  vert.  M.  de 

Rosière  a  fait  connaître  mie  sorte  de  poudin- 
gue des  déserts  Ue  l'Egypte,  à  pâte  de  grès 
dur,  qui  réunit  un  nombre  plus  ou  moins 
considérable  de  l'espèce  de  jaspe  connue 
siens  le  nom  de  cailloux.  d'Egypte,  qui  a  été. 
fréquemment  employée  par  les  Egyptiens,  et 
qui  est  d'un  très-bel  effet. 

Nous  possédons  aussi,  dans  les  terrains  ter- 
tiaire-., îles  poudingues  à  pâte  de  grès  dur, 
remplis  de  cailloux  roulés,  siliceux,  bru- 
nâtres, noirâtres,  simples  ou  rubannês,  qui 
produisent  un  très-bel  effet,   mais  qu'on  ne 
trouve  :-<uère  en  grandes  pièces. 
FELDSPATH,   Voy.  Ortni  -se. 
FELDSPATH  OPALIN.  Voy.  Labradorite. 
FELDSPATH    APYRE  ou  ADAMANTIN. 
Voy.  Ardai  ousite. 

FEU  [Miner.). — Substance  métallique,  gris 
bleuâtre  ,  ductile  ou  cassante  .  attirable  à 
l'aimant;  quelquefois  cristallisée  en  octaè- 
dre, ou  présentant  des  clivages  parallèle- 
ment aux  faces  de  ce  solide. 

Substance  simple  de  la  chimie,  mais  dans 
laquelle  on  a  toujours  reconnu  un  mélange 
de  nickel;  du  chrome,  et  même  du  cobalt, 
(fois  les  analyses  les  plus  récentes. 

On  a  cité  du  fer  à  l'état  métallique  dans 
des  amas  ou  des  liions  d  \  fer  hydraté  ou  do 
sidérose  en  Saxe,  en  Bohème,  montagne  du 
Grand-Albert  ;  Isère,  dans  1rs  mines  d'étain; 
en  Saxe,  en  tilets  malléables  dans  du  grenat 
brun  (Steinbach  en  Saxe).  Proust  en  a  indi- 
qué des  parcelles  disséminées  dans  les  pyri- 
tes d'Amérique,  et  le  baron  d'Eschwege  en 
a  cité,  il  y  a  quelques  années,  en  petites 
lames,  dans  du  peroxyde  de  fer  de  Gaspar 
Suarez  au  Brésil.  Le  docteur  Torry  en  a 
annoncé,  mélangé  avec  du  graphite,  a  la  mon- 
tagne de  Schbley,  près  de  Canaxu,  dans  les 
Etats  de  New-York,  el  MM.  Bourrait  et  Lee 
l'ont  décrit  comme  associé  à  de  l'acier  natif 
dans  des  roches  de  quartz  et  de  micaschis- 
tes. 11  est  difficile,  comme  on  voit,  de  révo- 
quer complétemenl  en  doute  l'existence  de 
cette  matière  dans  les  gîtes  métallifères,  mais 
elle  est  au  moins  très-rare,  car  on  n'en  a  pas 
cité  plusieurs  fois  dans  le  même  lieu,  et  on 
ne  l'a  jamais  rencontrée  qu'en  petite  quan- 
tité. 

H'est  à  l'état  de  blocs  ('pars  ?»  la  surface 
de  la  terre  qu'on  trouve  plus  particulière- 


ment   le  fer  métallique.  Ces  blocs  sont,  plus 
ou    moins    volumineux  ;    il    en  est  qui  sont 
évalués  à  .'{0  et  h  M  mille  livres  pesants,  et 
d'autres   qui  paraissent   même   devoir  être 
beaucoup   plus  considérables.    Ils  reposent 
s  il-  Imites  espèces  de  terrains,  surdes  sédi- 
ments très-modernes,  quelquefois  môme  sur 
la  terre  végétale,   et  par  conséquent  ne  pa- 
raissent  pouvoir  se  rattacher  à  aucune  for- 
mation.   Leur  origine    a  été  longtemps  un 
problème,  mais  il  n'est  plus  possible  aujour- 
d'hui de  la  méconnaître  :  ils  sont  évidemment 
tombés  de  l'atmosphère,  car  nous  en  avons 
des   exemples  indubitables.  En  effet,  il  est 
positif  qu'il  en  est  tombé  une  masse  h  Hra- 
sina,   près   d'Agram  en   Croatie,   le  20  mai 
1751,  à  six  heures    du  soir;  une  à  Lahore 
dois  l'Indostan,  le  17  avril  1621;  une  autre 
dans  le  forêt  de  Naunhof  en  Misnie,de  15rt0 
à  1550;   une  quatrième  dans  le  Djordjau  en 
1009;  enfip,  en  Lucanie,  cinquante-deux  ou 
cin  |uante-six  ans  avant  l'ère  chrétienne.  Or, 
celles  de  ces  masses  qui  ont  été  recueillies, 
celles  dont  les  caractères  ont  été  bien  indi- 
qués, sont  cristallines  ou  caverneuses,  préci- 
sément comme  celles  dont  l'époque  est  in- 
connue, et.  les  unes  comme  les  autres  renfer- 
ment du  nickel  et  du  chrome,  qui  n'existent 
dans    aucun  des  fers  de  fabrication.  Ainsi, 
les   grandes   masses  de    fer   isolées   qu'on 
connaît  aujourd'hui  dans   un  assez   grand 
nombre   de   localités,   en    Sibérie ,   dans  le 
Tucuman,  aux   environs  de  Durango,  Nou- 
velle-Biscaye,  au  Mexique,  à  la  Louisiane, 
sur    la    rive  droite  du  Sénégal  ,  au   cap  do 
Bonne-Espérance,  aussi  b:en  que  les  petites 
que  l'on  a  découvertes  en  Bohème  ,  en  Hon- 
grie, à  Acken,  près  de  Magdebourg,  etc., sont 
évidemment  tombées  de  l'atmosphère.  D'ail- 
leurs, les  chutes  de  pierres,  regardéespendant 
si  longtemps  comme  des  contes  populaires, 
mais  dont  on  a  constaté  un  très-grand  nombre 
depuis  celle  qui  eut  lieu  à  l'Aigle  le  26  avril 
1803,  sont  de   nouvelles  preuves  en  faveur 
de  cette  opinion.  En  effet,  la  plupart  de  ces 
pierres  offrent  aussi  des  grains  de  fer  à  l'état 
métallique,  et  ce  fer  renferme  du  nickel  et 
du  chrome. 

O  i  trouve  aussi  du  fer  métallique,  soil 
parmi  les  produits  des  volcans  (ravin  de  la 
montagne  de  Graveneirc,  près  de  Clermoiit 
en  Auvergne;  Biurbon  et  Madagascar?), 
soit  parmi  les  produits  des  houillères  em- 
brasées (Labouiche,  près  de  Néri  en  Au- 
vergne). 

La  connaissance  du  fer  et  l'art  de  le  tra- 
vailler ont  du  être  bien  postérieurs  à  rem- 
ploi des  autres  métaux  usuels ,  car  son 
extraction  offre  de  grandes  difficultés.  Une 
seule  fonte  suffit  pour  rendre  l'or  et  l'argent 
ductiles  et  malléables;  mais  il  n'en  est  pas 
ainsi  du  fer;  un  morceau  de  fer  fondu  sort 
intraitable  du  m  >ulo  dans  lequel  ilaétéjeté, 
et  n'est  pas  plus  ductile  qu  un  caillou.  Il  a 
donc  fallu,  avant  qu'on  ait  pu  le  forger, 
trouver  l'art  d'adoucir  et  de  rendre  ductile 
la  première  fonte. 

Quelques  auteurs  attribuent  la  découverte 
et  l'usage  du  1er  aux  Cyclopes,  d'autres  aux 


7G0 


FEB 


FER 


7;> 


Cliaiybes ,  peuples  très-anciens  et  très-re- 
nommés pour  travailler  ce  métal.  Clément 
d'Alexandrie  prétend  que  le  secret  de  rendre 
le  fer  malléable  est  du  aux  Noropes.  Le 
livre  de  Job  prouve  que,  dès  les  siècles  qui 
se  sont  écoulés  depuis  le  déluge  jusqu'à  la 
mort  de  Jacob,  on  connaissait  et  i'on  savait 
exploiter  le  fer  dans  quelques  contrées.  Les 
livres  de  Moïse  constatent  l'ancienneté  de 
eeîte  découverte  dans  l'Egypte  et  dans  la 
Palestine.  Ce  législateur  dit  que  le  lit  d'Og, 
roi  de  Basan,  était  de  fer.  11  compare  la 
servitude  que  les  Israélites  éprouvèrent  en 
Egypte,  à  l'ardeur  d'un  fo.irneau  où  l'on 
fond  ce  métal.  L'ait  de  convertir  le  fer  en 
acier,  et  le  secret  de  la  trempe,  remontent 
au  moins  à  mille  ans  avant  l'ère  chré- 
tienne ,  puisque  Homère  en  parle  en  termes 
clairs. 

Les  auteurs  païens  s'accordent  à  placer 
la  découverte  du  fer  chez  les  Grecs  et 
l'art  de  le  travailler  sous  le  règne  de  Mi- 
nos  1",  1131  ans  avant  J.-C.  Cette  con- 
naissance aurait  passé  de  Phyrgie  en  Europe 
avec  les  Dactyles,  lorsqu'ils  quittèrent  les 
environs  du  mont  Ida  pour  venir  s'établir 
dans  la  Crète.  Toutefois  l'usage  de  ce  métal 
ne  parait  pas  av  ir  été  très-répandu  dans  la 
Grèce  et  chez  les  autres  peuples  de  l'antiquité. 
FER  (Chimie).  —  Le  fer  est  le  plus  remar- 
quable de  tous  les  métaux.  11  est  connu  de 
toue  antiquité.  C'est  chez  les  peuples  civi- 
lisés de  l'Orient  que  l'on  trouve  les  premiè- 
res notions  exactes  sur  le  travail  des  mines 
de  fer,  qu'on  ne  pouvait  réduire  qu'à  une 
chaleur  très-élevée.  Aussi  ces  notions  ont- 
elles  été  transmises  et  perfectionnées  à  me- 
sure que  les  peuples  ont  avancé  dans  la 
civilisation  et  que  leurs  moyens  industriels 
ont  acquis  plus  de  développement.  C'est 
d'après  cette  vérité  qu'on  a  dit  que  le  degré 
de  civilisation  d'un  peuple  pouvait  être  ap- 
précié par  les  progrès  qu'il  avait  l'ai; s  dans 
la  manière  de  travailler  le  fer. 

Ce  métal,  abondamment  répandu  dans  la 
nature,  se  rencontre  : 

à  l'état  natif.  Voy.  Feu  (Minc'ralog.), 

à  l'état  d'oxyde, 

à  l'état  de  sulfure, 

à  l'état  de  sel. 
Le  fer  pur  est  d'un  gris  bleuâtre  ,  et  lors- 
qu'il a  été  poli,  il  a  l'éclat  de  l'argent.  Il  est 
flexible  et  privé  de  toute  élasticité.  On  peut, 
comme  le  plomb,  le  rayer  avec  l'ongle.  Ce  fer 
ne  se  rencontre  jamais  dans  le  commerce  ; 
il  n'y  a  pas  longtemps  qu'on  est  parvenu  à 
le  préparer  en  chauffant,  au  feu  le  plus  fort, 
un  mélange  de  limaille  de  fer  avec  un  quart 
de  son  poids  d'oxyde  de  1er,  dans  un  creuset 
de  Hesse,  f  rmé  par  un  couvercle  de  verre 
exempt  d'oxydes  métalliques.  Sa  cassure  est 
écailleuse,  et  il  a  une  saveur  et  une  odeur 
faibles,  mais  bien  appréciables. 

Le  1er  le  plus  pur  du  commerce  contient 
au  moins  de  1  à  k  millièmes  de  carbone  ; 
et  ce  carbone,  loin  d'être  nuisible  aux 
qualités  qu'on  recherche  dans  le  fer,  est,  au 
contraire,  fort  utile,  pourvu  toutefois  qu'il 
ne   dépasse   pas  certaines  proportions.  Le 


maximum  de  la  densité  du  fer  est  7,788.  Sa 
texture  varie  suivant  les  circonstances. 
Lorsque  le  fer  n'a  pas  été  forgé,  sa  texture 
est  grenue;  mais  il  prend  sous  le  marteau 
une  texture  fibreuse  et  crochue.  C'est  le  fer 
à  texture  fibreuse  qu'on  recherche  le  plus,  à 
cause  de  ses  nombreux  u-ages.  Ce  même  fer 
exposé  à  de  forts  courants  d'air,  ou  à  l'ac- 
tion de  vibrations  prolongées  et  souvent. 
répétées,  reprend  la  structure  grenue  et  rede- 
vient cassant.  C'est  pourquoi  les  bandes  îles 
roues  de  voitures,  et  surtout  des  voitures 
d'artillerie,  se  cassent  facilement,  bien  qu'el- 
les aient  été  faites  avec  du  fer  de  bonne 
qualité.  Ce  changement  s'opère,  du  reste, 
plus  ou  moins  rapidement;  la  température 
rouge  sombre  produit  le  même  effet  que 
l'action  des  vibrations  prolongées,  et  on  peut 
ainsi  rendre  cassant  le  fer  le  plus  malléable, 
comme  le  prouvent  les  expériences  de  Gay- 
Lussac.  Cependant  ce  même  fer  grenu  et 
cassant  redevient,  sous  le  marteau,  fibreux 
et  malléable. 

Le  fer  a  une  dureté  supérieure  à  celle  des 
autres  métaux.  Son  élasticité  est  extrême. 
C'est  le  métal  le  plus  tenace  :  un  iil  de  2 
millimèties  de  diamètre  exige  un  poids  de 
250  kilogrammes  pour  se  rompre.  Une  faible 
solution  de  continuité  ,  ou  une  subsiance 
étrangère  dans  l'intérieur  de  la  masse,  suffit 
pour  en  déterminer  la  cassure.  C'est  d'après 
le  degré  de  ténacité  qu'on  évalue  la  bonté  du 
fer.  Le  fer  est,  en  outre,  extrêmement  duc- 
tile ;  on  peut  le  réduire  en  fils  aussi  lins  que 
des  cheveux  (perruques  de  fils  de  fer).  Il  se 
laisse  également  réduire,  au  laminoir,  en 
feuilles  assez  minces.  Ainsi  donc  le  fer 
réunit  et  possède  à  un  haut  degré  toutes  les 
qualités  qu'on  recherche  dans"  un  métal  :  la 
dureté,  L'élasticité,  la  ténacité,  la  ductilité  et 
la  malléabilité.  Le  fer  est  un  des  métaux  les 
plus  difficiles  à  fondre.  Il  n'est  fusible  que 
dans  des  fours  très-profonds  (hauts  four- 
neaux alimentés  par  de  forts  soulîlets).  Ce- 
pendant il  se  ramollit  à  une  forte  chaleur 
rouge,  et  se  laisse  alors  pétrir  sous  le  mar- 
teau et  se  souder  sur  lui-même.  Le  fer  est 
tout  à  fait  fixe.  Il  se  dilate  un  peu  moins 
que  les  autres  métaux  :  de  0  à  100°;  sa  dila- 
tation linéaire  est  -^. 

Le  fer  jouit,  au  plus  haut  degré,  de  la 
propriété  d'être  attiré  par  l'aimant,  et  il  peut 
lui-même  l'acquérir.  11  perd  cette  propriété 
à  la  chaleur  blanche  (Barlow).  Wochler  est 
parvenu  à  faire  cristalliser  le  fer  en  cubes 
ou  en  octaèdres,  en  le  maintenant  plusieurs 
jours  à  une  chaleur  élevée. 

Le  fer  ne  s'altère  pas  sensiblement,  dans 
l'air  sec,  à  la  température  ordinaire.  Il  est 
complètement  inoxydable  dans  l'air  privé 
d'acide  caibonique  ;  peu  importe  que  cet  air 
soit  sec  ou  humide.  En  élevant  un  peu  la 
température,  le  fer  se  recouvre,  au  contact 
de  l'air,  d'une  mince  pellicule  d'oxyde,  qui 
présente  des  couleurs  variées,  selon  la  tem- 
pérature. A  la  chaleur  rouge,  il  se  recouvra 
d'écaillés  d'oxyde  noir,  désigné  sous  le  nom 
d'oxyde  des  battilures.  Ces  battitures  se  con- 
vertissent  en   peroxyde    par  l'action  de  la 


Ï7I 


FCT 


FLR 


772 


chaleur.  Le  fer  obtenu  à  l'état  pulvérulent 
en  réduisant  un  oxyde,  entre  300  à  WJ0%  au 
moyen  d'un  courant  d'hydrogène,  est  pyro- 
phorique  :  il  s'enflamme  spontanément  quand 
on  le  répand  dans  l'air.  Si  la  température  à 
laquelle  on  réduit  l'oxyde  do  fer  par  l'hydro- 
gène est  trop  élevée,  le  fer  qu'on  obtient 
n'est  plus  pyrophoriquc  (Magnus).  Un  lil  de 
l'er  présentant  un  point  en  ignition  brûle 
dans  l'oxygène  en  lançant  des  étincelles  du 
plus  vit  éclat;  les  petits  globules  qui  tom- 
bent au  fond  du  vase,  et  qui  pénétrent,  à 
cause  de  la  grande  élévation  de  température, 
jusque  dans  la  substance  môme  du  verre, 
sont  composés  d'un  oxyde  semblable  à 
l'oxyde  magnétique.  Le  fer  pur  ne  s'altère 
pas  "dans  l'eau  distillée.  Le  fer  du  commerce 
s'oxyde  lentement  dans  l'eau  ordinaire,  et 
surtout  dans  l'eau  privée  d'acide  carbonique. 
I. 'oxydation  s'accélère  à  mesure  que  la 
température  s'élève  :  il  y  a  dégagement 
d'hydrogène  et  formation  d'oxyde  noir  (oxyde 
magnéti/jur).  On  peut  préserver  les  chaudières 
de  fer  de  l'action  oxydante  de  l'eau,  en  y 
plongeant  des  morceaux  de  zinc;  c'est  alors 
le  zinc  qui  décompose  l'eau. 

Le  fer  s'allie  avec  presque  tous  les  mé- 
taux. Ceux  avec  lesquels  il  ne  s'allie  pas 
en  proportions  considérables  sont  l'argent, 
le  plomb,  le  cuivre,  le  mercure. 

Le  fer  se  rencontre  à  l'état  natif,  mais  plus 
souvent  à  l'état  minéralisé.  C'est,  de  tous  les 
métaux  ,  le  plus  universellement  répandu 
dans  la  nature.  11  existe  dans  les  trois  règnes. 
Tous  les  animaux  à  sang  rouge  contiennent 
du  fer  ;  le  fer  existe  dans  le  caillot  du  sang; 
on  ignore  dans  quel  état.  La  masse  totale  du 
sang  d'un  homme  adulte,  de  taille  ordinaire, 
peut  contenir  environ  2  grammes  de  fer  mé- 
tallique. Les  cendres  de  presque  tous  les 
végétaux  contiennent  du  fer.  La  quantité  de 
ce  métal  varie  suivant  la  nature  du  terrain 
où  croissent  les  végétaux.  Mais  c'est  surtout 
dans  le  règne  minéral  que  le  fer  est,  pour 
ainsi  dire,  répandu  avec  profusion.  C'est  de 
ce  règne  que  le  fer  passe  successivement 
■dans  le  règne  végétal,  et  de  là  dans  le  règne 
animal,  par  suite  des  fonctions  vitales  de 
l'absorption  et  de  la  nutrition.  Le  fur  ne  se 
rencontre  à  l'état  natif  qu 'accidentellement 
et  dans  des  masses  isolées,  qui  sont,  en 
quelque  sorte,  étrangères  au  sol  où  ces  mas- 
ses existent.  Voy.  Pierres  météorites. 

Le  fer  a  l'état  d'oxyde  est  si  commun, 
qu'on  le  trouve  dans  presque  tous  les  pays  : 
tantôt  il  est  à  l'état  de  pureté  et  cristallisé 
différemment  ;  d'autres  ibis  il  est  uni  à  d'au- 
tres oxydes,  tels  que  la  silice,  l'alumine  et 
la  chaux.  C'est  de  ces  différentes  mines 
qu'on  retire  ordinairement  ce  métal. 

Avant  d'être  traitées  directement  par  le 
charbon  à  une  température  élevée,  ces  mines 
sont  soumises  à  des  opérations  mécaniques 
préliminaires,  qui  ont  pour  but  de  les  débar- 
rasser des  terres  argileuses  ou  calcaires  qui 
les  enveloppent,  ou  de  les  diviser  et  de  les 
séparer  par  une  calcinalion  à  l'air  des  parti- 
rule>  de  soufre  et  d'arsenic  qu'elles  peuvent 
contenir.  La  première  opération  se  pratique 


sur  les  mines  terreuses  en  les  bpeardant  et  en 
les  lavant  sous  un  courant  d'eau;  ta  seconde 
s'exécute  surtout  sur  les  mines  en  roches  : 
elle  se  fait  en  plaçant  la  mine  concassée  avec 
du  bois  ou  de  la  houille  dans  des  fours  par- 
ticuliers. 

Après  ces  opérations,  on  procède  à  la  ré- 
duction de  la  mine  en  la  mettant  en  contact 
avec  du  charbon  à  une  température  très- 
élevée  dans  des  fourneaux  particuliers,  dé- 
signés, à  cause  de  leurs  dimensions,  sous  Je 
nom  de  hauts  fourneaux. 

Ces  fourneaux, d'une  hauteur  moyenne  de 
2o  à  30  pieds,  représentent  à  peu  près  deux 
cônes  tronqués  et  creux,  appliqués  par  leur 
base.  La  partie  inférieure  de  ces  fourneaux 
offre  une  cavité  particulière  désignée  sous 
le  nom  de  creuset  ;  c'est  dans  cette  partie  que 
viennent  se  rendre  les  produits  de  la  fusion; 
au-dessus  de  celle-ci  existent  trois  ouver- 
tures :  deux  latérales,  qui  portent  les  tuyaux 
de  forts  soufflets  ou  de  pompes  souillantes, 
sont  destinées  à  entretenir  un  courant  d'air 
continu;  la  troisième,  située  à  la  naissance 
du  creuset,  a  pour  objet  de  donner  écoule- 
ment au  laitier  qui  a  été  produit.  On  rem- 
plit d'abord  de  charbon  de  bois  ou  de  coke 
le  fourneau,  et  lorsque  sa  température  est 
très-élevée,  on  jette  par  la  partie  supérieuro 
alternativement  de  la  mine  et  du  charbon, 
de  manière  à  entretenir  le  fourneau  toujours 
plein,  ainsi  qu'une  certaine  quantité  d'argile 
ou  de  terre  calcaire  pour  faciliter  la  fusion 
des  substances  étrangères  contenues  dans  la 
mine.  La  nature  de  ce  fondant  varie  suivant 
la  nature  de  la  mine;  lorsqu'elle  est  très- 
siliceuse  ou  alumineuse,  on  ajoute  du  car- 
bonate de  chaux,  qui  porte,  en  terme  d'art,  lo 
nom  de  castine,  et  de  la  terre  argileuse,  con- 
nue souslenomd'erime,  lorsque  la  terre  cal- 
caire domine  dans  le  minerai. 

Dans  quelques  usines,  par  un  choix  rai- 
sonné de  ditl'érents  minerais ,  on  se  dis- 
pense d'ajouter  un  fondant  qui  résulte  de 
l'action  réciproque  des  terres  que  renferment 
naturellement  les  mines  mélangées. 

L'oxyde  de  fer  est  réduit  en  même  temps 
qu'une  petite  quantité  de  silice,  par  le  car- 
bone, tandis  que  l'autre  portion  de  silice 
s'unit  a  l'alumine  et  à  la  chaux,  et  forme 
avec  celles-ci  un  verre  plus  ou  moins  coloré 
sous  le  nom  de  laitier.  A  mesure  que  le  fer 
est  ramené  à  l'état  métallique,  il  se  com- 
bine avec  une  certa.ne  quantité  de  carbone, 
fond  en  se  convertissant  en  fonte,  qui  se 
rend  avec  le  laitier  dans  le  creuset.  La  sé- 
paration de  ces  deux  substances  ne  tarde 
P  .s  à  s'opérer  par  la  différence  de  densité, 
et  lorsque  le  creuset  est  rempli  de  fonte,  le 
laitier  qui  l,i  recouvre  continuellement  et  la 
préserve  de  l'action  de  1  air  s'écoule  par  une 
ouverture  pratiquée  au  bord  du  creuset. 
Après  cette  époque,  on  débouche  avec  un 
ringard  un  trou  fait  au  fond  du  creuset  et 
qu'on  tient  bouché  avec  de  l'argile,  et  aus- 
tùt  la  fonte  coule  en  flots  de  feu,  et  se  rend 
dans  des  sillons  creusés  dans  la  terre  et  en- 
duits de  sable.  En  se  refroidissant  dans  ces 
sillons,  elle  se  moule  et  acquiert  cette  forme 


T,ù 


FER 


FLR 


774 


triangulaire  qui  dislingue  la  foule  ainsi  cou- 
lée, qu'on  connaît  alors  dans  lus  arts  sous  le 
nom  de  gueuse. 

La  fonte  ainsi  obtenue  varie  par  sa  cou- 
leur; elle  est  grise  ou  blanche,  suivant  la 
nature  de  la  mine  et  de  la  température  pro- 
duite dans  le  haut  fourneau.  Indépendam- 
ment du  carbone  qu'elle  contient,  elle  ren- 
ferme du  silicium  provenant  de  la  réduction 
d'une  certaine  quantité  de  silice  à  l'aide  du 
fer  et  du  carbone  ;  on  y  trouve  aussi  ordi- 
nairement du  phosphore,  du  soufre  et  du 
manganèse  en  petite  quantité,  provenant  des 
combinaisons  de  ces  corps  qui  existent  dans 
les  minerais  de  1er.  Certaines  fontes  blanches, 
obtenues  avec  des  mines  manganésifères, 
contiennent  jusqu'à  2  à  3  de  manganèse 
pour  100.  La  présence  de  ce  dernier  métal 
est  peut-être  la  cause  de  leur  couleur  blan- 
che, car,  contre  l'opinion  de  quelques  au- 
teurs, elles  renferment  presque  autant  de 
carbone  que  les  fontes  grises.  Néanmoins, 
l'état  dans  lequel  se  trouve  le  carbone  dans 
les  fontes  inllue  sur  leur  couleur,  comme  on 
peut  le  prouver  en  refroidissant  prompte- 
ment  une  fonte  grise  fondue,  qui  devient 
alors  blanche,  plus  dure  et  moins  attaqua- 
ble par  les  acides  ;  mais  elle  repasse  à  son 
premier  état  par  une  nouvelle  fusion  et  un 
refroidissement  lent.  Dans  le  premier  cas,  le 
carbone  est  uni  à  toute  la  masse  de  fer  ;  dans 
le  second,  une  partie  seulement  est  en  com- 
binaison, et  l'autre  s'en  est  séparée  par  suite 
d'une  cristallisation.  On  ne  doit  pas  toute- 
fois confondre  la  fonte  grise  ainsi  blanchie 
avec  celle  qui  l'est  naturellement,  car  cette 
dernière  reste  constamment  blanche,  quel 
que  soit  le  refroidissement  qu'elle  éprouve. 

Le  produit  du  traitement  des  mines  de 
1er  dans  les  hauts  fourneaux  est  constam- 
ment delafonle,  c'est-à-dire  un  composé  de 
fer,  de  carbone,  de  silicium,  de  phosphore, 
de  soufre  et  de  manganèse;  c'est  avec  celle- 
ci  qu'on  obtient  le  1er,  en  la  soumettant  à 
une  opération  secondaire  qui  porte  le  nom 
d'affinage  de  la  fonte. 

Le  but  de  celte  opération  est  de  briller  la 
plupart  des  substances  étrangères  au  fer,  en 
exposant  la  fonte  en  fusion  à  un  courant 
d'air. 

Cette  opération  s'exécutait  autrefois  en 
plaçant  la  fonte  dans  une  cavité  pratiquée 
dans  un  massif  de  brique  et  recouverte  de 
charbon  de  bois  pulvérisé  et  bien  battu. 
Lorsque  la  fonte  était  fondue, on  dirigeait  de 
l'air  à  travers  la  masse  du  charbon  qui  le  re- 
couvrait, et  par  l'agitation  on  favorisait  le 
renouvellement  des  surfaces.  Par  cette  ma- 
nipulation le  carbone  était  pour  la  plus 
grande  partie  brûlé  et  réduit  à  l'état  de  gaz  ; 
tandis  que  le  silicium,  le  phosphore  et  une 
portion  de  1er,  en  s'oxygénant,  se  combi- 
naient pour  former  du  laitier,  qu'on  séparait 
avec  des  ringards.  A  mesure  que  cet  affinage 
s'opérait,  la  masse  devenait  pâteuse  et  gru- 
meuse;  on  en  formait  des  boules  ou  espèces 
de  loupos,  qu'on  soumettait  ensuite  sur  une 
enclume  à  l'action  de  forts  marteaux;  on  rap- 
prochait ainsi  les  molécules  et  on  en  expril- 


sail  les  dernières  portions  de  laitier  qu'elles 
renfermaient;  puis,  après  les  avoir  réchauf- 
fées au  rouge,  on  les  forgeait  en  grosses  bar- 
res, en  des  frappant  sous  un  énorme  marteau 
désigné  sous  le  nom  de  martinet.  Cette  opé- 
ration est  appelée  cingler  la  loupe. 

Aujourd'hui  on  a  introduit  dans  plusieurs 
usines  françaises  une  méthode  plus  simple 
et  plus  économique  qui  a  d'abord  été  mise 
en  pratique  en  Angleterre.  L'affinage,  sui- 
vant cette  méthode,  se  fait  avec  de  la  nouille 
et  dans  des  espèces  de  fourneaux  à  réver- 
bère, appelés  fourneaux  à  puddltr.  Ces  four- 
neaux présentent  une  voûte  surbaissée, 
construite  en  brique  réfractaire,  au-dessous 
de  laquelle  se  trouve  une  cavité  recouverte 
d'une  plaque  de  fonte  et  de  sable  infusible. 
Le  foyer  est  placé  à  l'une  des  extrémités,  et 
séparé  de  la  cavité  par  un  petit  mur  en  bri- 
que; une  longue  cheminée  pyramidale  se 
trouve  à  l'extrémité  opposée,  et  détermine 
un  courant  d'air  rapide  qu'on  peut  diminuer 
ou  augmenter  par  un  registre  en  fer,  placé 
à  la  partie  supérieure,  et  qu'on  ouvre  plus 
ou  moins  à  volonté. 

Lorsque  le  four  est  porté  au  rouge  blanc, 
on  y  porte  la  fonte  eu  gueuse  sur  des  pelles 
en  1er,  et  on  ferme  l'ouverture  de  communi- 
cation par  une  plaque  de  fonte  percée  d'un 
trou.  Dès  que  la  fonte  commence  à  fondre, 
un  ouvrier  la  remue  et  la  brasse  continuel- 
lement avec  un  ringard  de  fer;  par  suite  de 
cette  agitation  et  du  courant  d'air,  le  carbone 
brûle  peu  à  peu,  et  la  matière  paraît  en  ébul- 
lition;  on  y  jette  de  temps  en  temps  un  peu 
d'eau  ou  du  laitier  qui  favorise,  par  l'oxyde 
de  fer  qu'il  contient,  la  combustion  des  ma- 
tières étrangères.  Il  se  forme  peu  ?  peu  des 
scories  qu'on  retire  du  fourneau,  et  qui 
contiennent  de  la  silice,  de  l'oxyde  de  fer  et 
de  l'acide  phosphorique;  la  fonte  devient 
d'abord  plus  épaisse,  se  grumèle  et  se  ré- 
duit en  une  espèce  de  poudre  sèche.  C'est 
alors  que  l'ouvrier  divise  cette  masse  en 
quatre  à  cinq  boules  qui  sont  saisies  l'une 
après  l'autre  avec  des  pinces  et  portées  sous 
le  martinet,  de  manière  à  en  former  une 
masse  carrée  qu'on  fait  passer  à  travers  un 
laminoir  dégrossisseur  qui  achève  d'en  ex- 
pulser les  dernières  portions  de  laitier. 

Les  barres  de  fer  qu'on  obtient  ainsi  ont 
six  à  sept  pieds  de  longueur,  sur  trois  à  qua- 
tre pouces  de  largeur,  et  d'un  pouce  d'épais- 
seur. On  les  coupe  en  morceaux  de  deux 
pieds  de  long,  et  on  les  soude  à  une  chaleur 
rouge  blanche  deux  à  deux  dans  un  four- 
neau particulier,  pour  les  faire  passer  do 
nouveau  à  travers  les  différents  trous  d'un 
autre  laminoir.  Les  barres  de  fer,  ainsi  pré- 
parées, sont  placées  encore  chaudes  sur  un 
plan,  et  dressées  à  coups  de  maillets  en  bois. 
Dans  certains  pays,  le  fer  est  réduit  à  l'état 
de  barre  par  l'action  du  marteau. 

Dans  l'opération  que  nous  venons  de  dé- 
crire, qui  est  connue  sous  le  nom  de  puddlage 
de  la  fonte,  cent  parties  de  fonte  de  qualité 
ordinaire  fournissent,  terme  moyen,  88  à  90 
de  fer  en  barres  dégrossies.  1)  où  l'on  voit 
que  la  perte,  pour  la  conversion  en  1er,  est 


775  I  ER  FliU 

jiius  grande  que  la  somme  des  matières 
étrangères  que  contient  La  fonte.  Une  partie 
de  la  perte  est  due  à  l'oxydation  d'une  cer- 
taine quantité  de  fer  pendant  le  travail,  qui 
dure  environ  une  heure  et  demie  pour  l'al'ii- 
nage  de  18)  Ltilog.  de  fonte. 

Dans  les  Pyrénées,  le  pays  de  Foix,  la  Ca- 
talogne, on  réduit  le  carbonate  de  fer  et 
l'oxyde  île  1er  sans  faire  passer  ces  minerais 
à  l'état  de  fonte,  Le  fourneau,  qu'on  appelle 
renardière,  est  peu  profond;  il  est  d'abord 
rempli  de  charbon  sur  lequel  on  met  lamine; 
l'air  des  soufflets  arrive  sur  le  charbon,  s'y 
transforme  en  oxyde  de  carbone,  qui  lui- 
même  passe  à  l'état  d'acide  carbonique  en 
présence  de  l'oxyde  de  fer;  celui-ci,  étant 
réduit,  donne  une  matière  qui,  après  avoir 
été  chauffée,  travaillée  et  dépouillée  du  lai- 
tier, peut  former  des  loupes  que  l'on  forge 
comme  celles  que  l'on  obtient  de  l'affinage 
de  la  fonte.  Ce  procédé,  connu  sous  le  nom 
de  méthode  catalane,  est  prompt,  économique, 
et  a  été  grandement  prôné  depuis  plusieurs 
années.  Il  se  pratique  aussi  dans  les  envi- 
rons de  Grenoble  ;  mais  il  ne  peut  être  avan- 

Tableau  présentant  l'analyse  de  divers  échantillons  de  fer  du  commerce. 

noms  des   fers  Carbone      Silicium      Phosphore      Manganèse 

et  sur  sur  sur  sur 

leurs  origines.  1,00000        1,00000        1,00000  1,00000 


77G 

tageusement  employé  que  lorsque  la  natuie 
du  minerai  le  permet. 

Les  qualités  de  ce  métal,  employé  pour 
les  besoins  des  arts,  sont  aussi  variables  que 
celles  des  fontes  d'où  il  a  été  obtenu.  Elles 
dépendent  surtout  de  la  nature  du  minerai 
qui  l'a  produit.  C'est  ainsi  qu'il  existe  des 
fors  qui  sont  cassants  ou  à  chaud  ou  à  froid, 
et  qui  doivent  ces  propriétés  ou  à  une  pe- 
tite quantité  de  phosphore  ou  à  une  petite 
quantité  d'arsenic. 

Li'S  fers  du  commerce  offrent  autant  de 
différence  dans  leur  composition  que  les 
fontes.  En  général,  ceux  qui  sont  réputés 
doux  et  très-malléables  sont  plus  purs  que 
les  autres,  qui  renferment  encore  de  petites 
quantités  de  phosphore  ou  de  silicium.  Nous 
rapporterons  ici  un  tableau  des  analyses 
comparatives  faites  sur  divers  échantillons 
de  fer.  L'on  voit,  par  ce  résumé,  nue  le  fer 
du  commerce  n'est  jamais  dépouillé  de  car- 
bone, dont  la  quantité  s'élève  entre  un  demi- 
millièmé  et  deux  millièmes  et  demi  du  poids 
de  ce  métal. 


Fer  de  Suéde,  première  qualité. 

Fer  de  Suéde,  première  qualité,. 

Fer  du  Creusot. 

Fer  de  Champagne. 

Fer  obtenu  avec  la  vieille  ferraille  de  Paris. 

Fer  du  Berri. 

Fer  cassant  de  la  Moselle 

Les  résultais  rapportés  dans  ce  tableau, 
dus  aux  recherches  de  Gay-Lussac  et  Wil- 
son ,  montrent  que  les  fers,  même  les 
plus  purs,  contiennent  toujours  une  petite 
quantité  dâ  carbone  que  l'afiinage  ne  peut 
détruire,  et  qui  peut-être  influe  sur  les  pro- 
priétés physiques  de  ce  métal,  car  le  fer 
qu'on  obtient  par  la  réduction  de  ''oxyde 
par  l'hydrogène  pur,  et  qui,  par  conséquent, 
est  dépourvu  de  carbone,  ne  peut  ni  se  sou- 
der ni  9e  forger. 

On  peut  jusqu'à  un  certain  point  garantir 
le  1er  de  l'action  de  l'eau  en  le  frottant  avec 
un  morceau  de  laine  imprégné  d'huile  do 
lin  ou  de  chanvre,  ou  en  le  recouvrant  d'un 
vernis.  M.  Payen  a  également  reconnu  que 
l'eau  chargée  d'une  petite  quantité  de  po- 
tasse (jfjj  empêchait  l'oxydation  du  1er  qui 
s'y  trouve  immergé.  Ce  fait  pourra  trouver 
des  applications. 

Ce  métal ,  a  une  température  voisine  du 
rouge-cerise,  agit  avec  rapidité  sur  l'air  et 
surtout  sur  l'oxygène  pur.  11  absorbe  rapide- 
ment ce  gaz  et  brûle  avec  dégagement  de 
lumière,  en  se  convertissant  en  oxyde  de 
fer.  On  est  journellement  témoin  de  celte 
combustion  du  fer,  dans  les  ateliers,  en  met- 
tant en  contact  avec  l'air  une  barre  de  for 
chauffée  au  blanc  et  la  martelant  sur  l'en- 
clume; il  en  jaillit  de  toutes  parts  des  étin- 
celles lir  liantes. 

Dans   les  laboratoires    on   réalise   d'u.,c 


0,00293 

des  traces. 

0,00077 

des  traces. 

0,00240 

0,00025 

des  traces. 

des  traces. 

0,00159 

des  traces. 

0.00412 

des  traces. 

0,00193 

0,00015 

0,00210 

des  traces. 

0,00245 

0,00020 

0,00160 

des  traces. 

0,00102 

des  traces. 

0,00177 

des  traces. 

0,00144 

0,00070 

0,00510 

des  traces. 

manière  plus  curieuse  cette  combustion,  en 
plongeant  dans  du  gaz  oxygène  un  iil  do 
fer  très-lin  tourné  en  hélice,  et  portant  à  son 
extrémité,  un  petit  morceau  d'amadou  en- 
flammé, Des  que  l'extrémité  du  fil  est  rouge, 
il  s'enflamme  et  continue  de  brûler  avec 
scintillation,  d'une  manière  si  vive  que  l'œil 
en  est  ébloui. 

Protoxyde  de  fer.  —  11  ne  se  trouve  dans 
la  nature  qu'uni  à  l'acide  carbonique;  on  ne 
peut  l'obtenir  isolé,  car  il  s'oxyde  avec  la 
plus  grande  facilité  à  l'air,  passe  à  l'état 
d'oxyde  intermédiaire  et  ensuite  se  conver- 
tit en  peroxyde. 

Deutoxyde  de  fer.  —  Cet  oxyde  exist"  en 
grande  quantité  et  sous  la  forme  de  cris- 
taux volumineux;  on  le  rencontre  en  S;  ède, 
en  Allemagne,  en  Italie,  en  Corse,  etc.  La 
mine  d'aimant  n'est  autre  chose  qu'une  va- 
riété de  cet  oxyde,  qui  a  acquis  la  vertu 
magnétique  dans  l'intérieur  du  globe. 

C'est  de  cet  oxyde  naturel  qu'on  extrait 
une  partie  du  fer  qu'on  trouve  dans  le  com- 
merce; l'oxyde  artificiel  n'a  d'autres  usages 
qu'en  médecine.  On  le  connaît  depuis  long- 
temps, h  cause  de  sa  couleur,  sous  le  nom 
çl'éthiops  martial  (oxyde  noir  de  fer). 

Peroxyde  de  fer.  —  Cette  combinaison  du 
fer  avec  l'oxygène,  la  plus  oxygénée  des 
trois,  est  désignée  sous  le  nom  de  tritoxyde, 
en  admettant  l'oxyde  précédent  comme  ud 


m 


FEU 


deutoxyde  de  fer.  On  lui  donne  ordinaire- 
ment le  nom  de  peroxyde  de  1er. 

Cet  oxyde  se  forme  spontanément  sur  le 
fer  par  l'action  de  l'air  numide;  ruais  il  est 
alors  à  l'état  d'hydrate  d'une  couleur  jaune 
d'ocre.  La  rouille  n'est  autre  chose  que  cet 
hydrate  de  peroxyde  de  fer.  La  calcination 
de  ce  métal  à  l'air  libre  le  fait  aussi  passer 
à  ce  degré  d'oxydation.  Il  se  produit,  pen- 
dant l'exposition  à  l'air,  du  fer  chauffé  au 
rouge  ;  mais  alors  il  n'est  point  pur,  c'est 
un  mélange  de  peroxyde  et  de  deutoxyde. 
Les  battitures  de  fer  offrent  une  composi- 
tion analogue  et  contiennent,  d'après  M.  Ber- 
thier,  de  34  à  36  pour  cent  de  peroxyde  de 
fer  ;  en  les  chauffant  ultérieurement  au 
rouge,  elles  se  convertissent  en  peroxyde 
de  1er  d'une  couleur  rouge  brune. 

Dans  les  arts,  il  se  prépare  en  grand  pour 
l'usage  du  commerce,  en  calcinant  à  une 
chaleur  rouge  dans  des  cornues  de  grès  le 
protosulfate  de  fer,  et  lavant  le  résidu -pour 
le  débarrasser  d'une  portion  de  sulfate  non 
décomposée.  Dans  cette  calcination,  le  pro- 
toxyde  se  suroxyde  aux  dépens  d'une  por- 
tion d'oxygène  de  l'acide  sulfurique ,  qui 
passe  à  l'état  d'acide  sulfureux,  tandis  que 
l'autre  portion  d'acide  sulfurique  se  vapo- 
rise ou  se  décompose  en  oxygène  et  en  acide 
sulfureux. 

Le  peroxyde  de  fer  est  d'une  couleur 
rouge  plus  ou  moins  foncée;  il  n'a  point 
d'action  sur  l'aiguille  aimantée.  Exposé  à 
une  haute  température,  il  abandonne  une 
partie  de  son  oxygène  et  passe  à  l'état 
d'oxyde  intermédiaire. 

Cet  oxyde  se  rencontre  dans  le  sein  de  la 
terre  en  masses  considérables,  soit  en  filons, 
soit  en  couches  ;  il  forme  la  variété  de  mines 
de  fer  la  plus  abondante;  tantôt  il  est  pur 
et  cristallisé  en  prismes  rhomboïdaux,  comme 
la  mine  de  fer  de  l'île  d'Elbe;  il  est  alors 
connu  des  minéralogistes  sous  le  nom  de 
fer  oligiste,  à  cause  de  sa  légèreté.  D'autres 
fois,  ii  est  en  masses  irrégulières,  jaune  plus 
ou  moins  foncé,  dur  ou  pulvérulent.  Il  est 
alors  à  l'état  d'hydrate  et  souvent  mêlé  avec 
de  la  silice,  de  l'alumine  et  du  carbonate  de 
chaux;  quelquefois  même,  comme  dans  cer- 
taines mines  de  fer  limoneuses,  il  est  asso- 
cié à  du  phosphate  de  fer.  La  plupart  des 
minerais  de  France  exploités  se  trouvent 
sous  cet  état. 

Le  peroxyde  de  fer  artificiel  est  employé 
dans  les  arts  et  en  médecine;  il  sert  dans  le 
premier  cas  en  peinture  et  pour  polir  les 
glaces.  On  le  connaît  sous  *e  nom  de  colco- 
thar,  et  sous  celui  de  rouge  d'Angleterre.  En 
médecine ,  on  l'administre  à  l'intérieur 
comme  astringent  et  tonique.  Il  porte  en- 
core dans  les  pharmacies  le  nom  de  safran 
de  Mars  astringent ,  pour  le  distinguer  de 
l'hydrate  de  peroxyde  de  fer  (rouille),  qui  a 
reçu  le  nom  de  safran  de  Mars  apéritif.  Ces 
dénominations  ont  été  données  autrefois  par 
les  anciens  chimistes,  à  une  époque  où  ils 
distinguaient  les  métaux  connus  par  les 
noms  des  principaux  personnages  de  la  fable. 

Le    peroxyde   de    fer   cristallisé,  qu'on 
Dictionn.  de  Chimie. 


FER  77S 

trouve  daits  la  nature,  est  si  dur,  qu'il 
donne  des  étincelles  par  le  choc  du  briquet; 
on  l'use  et  on  le  polit,  pour  l'employer  en- 
suite à  polir  l'or  et  l'argent;  l'oxyde  rougo 
calciné  peut  servir  au  môme  usage,  quand 
il  a  été  trituré  et  soumis  à  la  lévigation.  La 
manière  la  plus  économique  de  préparer  lo 
peroxyde  de  fer  qu'on  destine  à  cet  usage, 
consiste  à  griller  le  sulfure  fenique,  jusqu'à 
ce  que  tout  le  soufre  soit  oxydé  et  chassé, 
ce  qui  exige  beaucoup  de  temps,  et  vers  la 
fin  une  forte  chaleur.  D'après  Faraday,  on 
obtient  une  très-belle  poudre  à  polir,  qu'on 
n'a  pas  besoin  de  soumettre  à  la  lévigation, 
en  mêlant  une  partie  de  vitriol  de  fer  grillé 
avec  deux  à  trois  parties  de  sel  marin,  et 
chauffant  le  mélange  jusqu'à  ce  qu'il  ne  se 
dégage  plus  de  vapeurs  acides  ;  le  résidu  est 
du  sulfate  de  soude  mêlé  avec  le  peroxyde, 
de  fer  brun  foncé.  En  dissolvant  le  sulfate 
dans  l'eau,  l'oxyde  reste  sous  forme  de  pail- 
lettes d'un  brun  foncé. 

Si  l'on  fait  fondre  à  une  douce  chaleur  un 
mélange  de  peroxyde  de  fer  et  de  terres  ou 
de  flux,  on  obtient  un  verre  qui  est  d'un 
rouge  de  sang  tant  qu'il  est  chaud,  mais  qui 
devient,  par  le  refroidissement,  jaunâtre, 
vert,  ou  d'un  vert  bouteille  foncé,  suivant 
la  quantité  d'oxyde  qu'il  contient.  La  cou- 
leur du  verre  vert  est  due  à  la  présence  du 
fer  dans  les  substances  qui  servent  à  sa  fa- 
brication. Pendant  la  fusion  le  peroxyde  do 
fer  est  converti  en  oxyde  de  fer  qui  produit 
la  couleur  verte.  Quand  on  opère  avec  pré- 
caution, on  peut  combiner  le  peroxyde  de 
fer  avec  les  flux  de  verre,  sans  qu'il  se  dé- 
compose; alors  le  verre  est  jaunâtre,  ou 
même  rouge,  après  le  refroidissement.  Voilà 
pourquoi,  dans  les  verreries,  on  augmente 
la  transparence  du  verre ,  en  ajoutant  au 
mélange  du  suroxyde  manganique,  qui  con- 
vertit l'oxyde  de  1er  en  peroxyde  de  fer,  en 
passant  lui-même  à  l'état  d'oxyde  manga- 
neux,  de  sorte  que  les  deux  oxydes  se  trou- 
vent alors  dans  l'état  convenable  pour  colo- 
rer le  verre  le  moins  possible.  Un  verre  en- 
tièrement saturé  de  peroxyde  de  fer  est, 
après  le  refroidissement,  d  une  belle  teinte 
rouge;  on  s'en  sert  dans  la  peinture  sur 
verre,  à  laquelle  il  fournit  la  principale  cou- 
leur rouge.  C'est  à  la  présence  du  peroxyde 
de  fer  dans  nos  argiles  que  les  briques  doi- 
vent leur  couleur  rouge,  et  plus  une,  argile 
renferme  de  peroxyde  de  fer,  plus  aussi  elle 
est  vitrifiable;  voilà  pourquoi  les  briques 
sont  d'autant  plus  estimées,  qu'elles  sont 
moins  rouges  après  avoir  été  cuites. 

Sels  a  base  d'oxïde  de  fer.  — l'rotoear- 
bonatc  de  fer.  —  Ce  sel  se  rencontre  abon- 
damment dans  la  nature.  A  l'état  solide  ,  il 
forme  une  variété  de  mine  de  fer  (  fer  spa- 
thique),  qu'on  trouve  cristallisée  en  grande 
quantité  en  Allemagne,  en  France  et  en  Es- 
pagne. On  la  trouve  aussi  en  Angleterre  et 
en  Ecosse,  mais  elle  est  mêlée  à  de  l'argile  en 
différentes  proportions ,  et  constitue  le  fer 
argileux  commun  des  minéralogistes,  qu'on 
exploite  dans  ces  pays  pour  obtenir  le  fer. 
Le  protocarbonate  de  1er  se  trouve  égale- 

25 


7TU  FER 

ment  dissous,  ù  la  faveur  d'un  excès  d'acide 
carbonique  ,  dans  la  plupart  des  eaux  miné- 
rales ferrugineuses. 

Os  eaux  ,  exposées  au  contact  de  l'air  et 
étendues  sur  une  large  surface,  laissent  dé- 
gager de  l'acide  carbonique;  l'hydrate  d'oxyde 
de  fer  se  dépose,  et  recouvre  les  herbes,  les 
sables,  les  racines  des  arbres,  etc.  (qui  se 
rencontrent  au  fond  du  lit  de  ces  rivières) , 
d'un  enduit  jaune  d'oerc.  Ces  dépôts  jaunâ- 
tres s'observent  dans  beaucoup  de  rivières 
ayant  leur  source  dans  des  montagnes  riches 
en  minerais  de  1er.  L'eau  île  ces  rivières  est 
excellente  pour  la  trempe  de  l'acier. 

Dans  les  laboratoires ,  on  le  prépare  en 
précipitant  un  sel  soluble  de  protoxyde  de 
1er  par  le  carbonate  de  potasse  ou  de  soude  ; 
il  se  forme  un  précipité  blanc  verdâtre  ,  flo- 
conneux, de  protocarbonate  de  fer. 

Le  protocarbonate  de  fer,  préparé  comme 
nous  venons  de  l'indiquer ,  est  employé  à 
l'intérieur  connue  tonique  et  emmenagogue; 
il  doit  être  distingué  de  cette  préparation 
pharmaceutique  qu'on  désignait  autrefois 
sous  le  nom  de  safran  de  Mars  apéritif,  et 
qui  se  préparait  en  exposant  la  limaille  de 
fer  il  l'action  de  l'air  et  de  l'humidité.  Ce 
composé  est,  comme  nous  l'avons  déjà  indi- 
qué, un  hydrate  de  peroxyde  de  fer. 

Protophosphate  et  perphosphate  de  fer. — Ce 
sel  se  rencontre  dans  la  nature  cristallisé  ré- 
gulièrement ou  en  masse  amorphe  d'un  as- 
pect terreux.  Il  constitue  une  variété  dési- 
gnée par  les  minéralogistes  sous  le  nom  de 
bleu  de  Prusse  natif.  Ce  minéral  se  trouve 
;i  l'Ile-de-France  et  au  Brésil. 

V Y/' nitrate  de  fer.  —  La  solution  de  ce  sel, 
mêlée  à  du  carbonate  de  potasse  en  excès  , 
constitue  une  liqueur  alcaline  colorée  en 
rouge  jaunâtre  ,  employée  autrefois  comme 
médicament  sous  le  nom  de  teinture  mar- 
tiale et  alcaline  de  Stahl. 

FEU-BLANC.  Yoy.  Étant,  alliages. 

FER  SPÉCDLAJRE.  Yoy.  Oligiste. 

FER  CARBONATE  ou  SPATHIQUE.  Yoy. 
Sidérose. 

FER  SULFURÉ.  Yoy.  Pyrite. 

FER  CONTENU  DANS  LE  SANG.  Yoy.  HÉ- 

MACHROÏNE. 

FERMENT.  —On  a  donné  le  nom  de  fer- 
ment à  une  matière  végéto-animale  qui  a 
encore  été  peu  caractérisée,  et  qui  jouit  de 
la  propriété  de  déterminer  la  décomposition 
du  sucre  et  sa  conversion  en  alcool.  Cette 
matière  doit-elle  être  considérée  comme  par- 
ticulière ,  ou  bien  n'est-elle  qu'une  modifi- 
cation qu'ont  éprouvée  certaines  matières 
animales  ?  Cette  dernière  hypothèse  parait 
la  plus  vraisemblable  ,  car,  d'après  M.  Co- 
lin ,  plusieurs  matières  animales,  dans  un 
certain  état  de  décomposition ,  agissent 
comme  le  ferment  avec  le  sucre.  Berzé- 
lius  regarde  le  ferment  comme  une  altéra- 
tion du  gluten  et  de  l'albumine  végétale , 
altération  qui  s'est  opérée  au  contact  de  l'air 
et  que  la  fermentation  favorise. 

Quoiqu'il  en  soit  de  la  nature  du  ferment 
ou  de  la  matière  qui  en  l'ait  fonction  ,  l'on 
sait  que ,  dans  toutes  les  parties  des  végé- 


FER 


7S0 


taux  où  il  existe  une  matière  sucrée  ,  il  se 
trouve  aussi  une  matière  qui  est  susceptible 
de  se  transformer  en  ferment  au  contact  de 
l'air  et  de  décomposer  le  sucre. 

C'est  à  cette  matière  végéto-animale  ,  qui 
se  sépare  lors  de  la  fermentation  des  liqui- 
des sucrés,  et  à  laquelle  on  a  reconnu  la  pro- 
priété remarquable  d'exciter  de  nouveau  la 
fermentation,  que  les  chimistes  ont  donné  le 
nom  de  ferment.  On  désigne  ce  ferment  sous 
le  nom  de  levure  de  bière,  lorsqu'il  a  été  re- 
cueilli, pour  les  besoins  du  commerce,  de  la 
fermentation  du  moût  de  bière  qui  en  four- 
nit une  grande  quantité. 

Le  ferment  présente  les  propriétés  sui- 
vantes :  il  est  insoluble,  d'un  blanc  grisâtre, 
uni  le  plus  ordinairement  à  une  certaine 
quantité  d'eau  avec  laquelle  il  forme  une 
pâte  ferme  et  cassante.  Abandonné  sous  ce 
dernier  état,  il  se  putréfie  facilement  en  quel- 
ques jours  a  une  température  de  -f  15°  à 
-j-  20°.  Exposé  à  une  chaleur  modérée  dans 
une  étuve,  il  se  dessèche  et  peut  se  conser- 
ver longtemps  sans  perdre  sa  propriété  fer- 
mentescibie.  L'eau  et  l'alcool  sont  sans 
action  sur  lui,  mais  l'eau  bouillante  le  rend 
impropre  à  la  fermentation,  probablement,  en 
modérant  son  état  physique.  Délayé  à  l'état 
de  pâte  avec  une  solution  faible  de  sucre ,  il 
ne  tarde  pas  à  réagir  sur  les  éléments  du 
sucre  à  une  température  de  -1-  20°,  d'où  il 
résulte  de  l'acide  carbonique  qui  se  dégage 
et  de  l'alcool  qu'on  trouve  en  solution  dans 
l'eau. 

Le  ferment,  sous  le  nom  de  levure  de  bière, 
est  employé  dans  les  grandes  villes  pour 
faire  lever  le  pain  et  déterminer  la  fermen- 
tation des  liquides  sucrés  qu'on  veut  trans- 
former en  alcool. 

Plusieurs  chimistes  et  physiologistes  ont 
considéré  le  ferment ,  et  notamment  la  le- 
vure de  bière,  comme  un  agglomérat  d'une 
multitude  infinie  de  petits  êtres  organisés  , 
vivant  au  sein  d'une  atmosphère  d'acide  car- 
bonique. M.  Turpin  leur  a  donné  le  nom  de 
microthermes  de  la  bière.  Ces  êtres  micro- 
scopiques varient  suivant  la  nature  du  fer- 
ment, qui  peut  être  alcoolique,  acide  ou  vis- 
queux. Toutes  les  substances  qui ,  comme 
les  huiles  essentielles,  la  créosote,  les  aci- 
des minéraux,  etc.,  détruisent  les  végétaux 
microscopiques  du  ferment ,  arrêtent  aussi 
la  fermentation. — M.  Bouchardat  a  publié 
une  notice  intéressante  sur  les  ferments 
alcooliques ,  dont  il  distingue  trois  varié- 
tés :  1°  le  ferment  de  la  bière ,  dont  les 
globules  offrent  un  diamètre  variable  de  ^ 
à  Torde  millimètre.  Ce  ferment  convertit  une 
solution  sucrée  en  alcool,  à  une  température 
de  10  à  30°,  dans  l'espace  de  quelques  jours. 
Il  ne  détermine  pas  la  fermentation  acide  de 
l'alcool.  2"  Le  ferment  de  la  lie  ,  trouvé  dans 
la  bière,  est  composé  de  globules  isolés  de 
TrTaïir  de  millim.  Ce  ferment  convertit 
l'eau  sucrée  en  alcool  à  une  température  de 
10  à  12°  ;  mais  son  action  n'est  terminée  qu'a- 
près trois  ou  quatre  mois,  et  peut  s'exercer 
dans  des  liqueurs  qui  contiennent  10  pour 
cent  d'alcool.  3°  Le  ferment  noir,  recueilli 


781 


FER 


FER 


clans  un  dépôt  de  vin  blanc,  est  composé  de 
globules  ronds  présentant  un  cercle  noir 
bien  prononcé  ;  la  couleur  de  la  masse  est 
uniformément  d'un  gris  noirâtre  ;  le  globule 
est  homogène  et  parfaitement  rond  ;  sa  di- 
mension varie  de^râ  à  ^  de  niilliin.;  placé 
dans  l'eau  sucrée  à  10  ou  12°,  il  y  détermine 
une  fermentation  qui  ne  dure  pas  moins  de 
six  mois ,  et  qui  s'accomplit  dans  des  li- 
queurs contenant  plus  de  17  pour  100  d'al- 
cool. M.  Bouchardat  a  constaté  dans  les  fer- 
ments les  substances  suivantes  :  1°  une  ma- 
tière albumineuse;  2e  une  matière  azotée  so- 
luble  dans  l'alcool  ;  3"  de  la  grais.se  solide  ; 
4°  de  la  graisse  liquide  phosphorée  ;  5°  acide 
lactique  ;  lactates  de  chaux  et  de  soude  ; 
6°  phosphates  acides  de  chaux  et  de  soude. 
FERMENTATION.  —  Si  l'on  expose  des 
substances  végétales  à  l'influence  de  l'air, 
avec  la  précaution  d'empêcher  qu'elles  ne 
perdent  l'eau  qu'elles  contiennent  naturel- 
lement, ou  qu'elles  ne  se  dessèchent,  elles 
commencent  peu  à  peu  à  se  décomposer,  ei 
cette  destruction,  qu'on  peut  appeler  spon- 
tanée, a  reçu  le  nom  de  fermentation.  Cette 
décomposition  offre  plusieurs  périodes.  Les 
corps  qui  contiennent  du  sucre  fournissent 
d'abord  de  l'alcool  et  de  l'acide  carbonique, 
et  ce  degré  de  fermentation  a  reçu  le  nom 
de  fermentation  vineuse  ou  alcoolique.  Ils 
deviennent  ensuite  acides  et  donnent  nais- 
sance à  de  l'acide  acétique,  époque  qui  cons- 
titue ce  qu'on  appelle  la  fermentation  acide. 
Enfin  la  plupart  des  substances  végétales  se 
transforment  lentement  en  terreau  (humus), 
et  subissent  ainsi  la  fermentation  appelée  pu- 
tride. 11  n'est  qu'un  petit  nombre  de  matières 
végétales  qui  puissent  parcourir  ces  trois 
périodes  ;  un  plus  grand  nombre  d'entre  elles 
commencent  par  la  seconde,  et  la  plupart  ne 
sont  susceptibles  de  subir  que  la  troisième, 
c'est-à-dire  d'entrer  en  putréfaction. 

Fermentation  vineuse.  —  Cette  espèce  de 
fermentation  est  généralement  produite  par 
des  moyens  artificiels,  parce  que  le  produit 
qu'elle  fournit,  qui  est  l'alcool ,  est  d'une 
t  grande  utilité.  Les  seules  substances  végé- 
tales qui  puissent  subir  cette  fermentation, 
«ont  les  sucs  végétaux  qui  contiennent  du 
sucre,  ou  les  matières  végétales  qui  ren- 
ferment de  l'amidon ,  et  dans  lesquelles 
le  sucre  s'est  formé  sous  l'influence  du 
gluten,  aux  dépens  de  l'amidon.  Tous  les 
sucs  végétaux  qui  contiennent  du  sucre  de 
canne,  du  sucre  de  raisin  ou  du  sucre  de 
champignon,  commencent  à  fermenter  peu 
d  heures  après  avoir  été  exprimés.  Mais  tant 
qu  ils  sont  renfermés  dans  la  plante  qui  les 
iournit,  ils  se  conservent  sans  subir  d'altéra- 
tion. Ainsi,  lorsqu'on  suspend  des  raisins 
mars  dans  un  endroit  sec,  Peau  du  suc  con- 
tenu dans  les  grains  s'évapore  et  ils  se  ri- 
dent (cest  ai  isi  qu'on  prépare  les  raisins 
secs)  sans  que  Je  jus  de  raisin  commence  à 
se  décomposer.  La  cause  de  cette  conserva- 
tion est  l'exclusion  complète  de  l'accès  im- 
médiat de  1  air.  En  effet,  Gay-Lussac  a  fait 
voir  que  si  l'on  exprime  du  raisin  dans  une 
atmosphère  qui  ne  contient  pas  la  plus  petite 


782 


quantité  d'oxygène*  le  jus  ne  commence  à 
fermenter  que  lorsqu'on  introduit  de  l'oxy- 
gène-dans  le  gaz.  Gay-Lussac  broya  et  ex- 
prima du  raisin  sous  une  cloche  remplie  de 
gaz  hydrogène;  le  jus  se  conserva  pend;mt 
un  mois,  tandis  que  le  jus  de  la  même  es- 
pèce de  raisin,  exprimé  à  l'air  et  conservé 
dans  une  autre  cloche  placée  à  côté  de  h  pre- 
mière, commença  a  fermenter  comme  à  l'or- 
dinaire. Lorsqu'il  eut  introduit  sous  la  clo- 
che remplie  de  gaz  hydrogène  une  petite 
quantité  d'air  atmosphérique,  le  jus  de  rai- 
sin commença  également  à  fermenter.  La 
quantité  d'oxygène  nécessaire  pour  détermi- 
ner la  fermentation  est  très-petite;  et  dès  que 
la  fermentation  est  établie,  elle  continue  sans 
le  concours  de  l'oxygène.  On  conçoit,  d'après 
cela,  pourquoi  du  jus  de  raisin,  exprimé  à 
l'air,  iermente  dans  des  vases  qui  ne  con- 
tiennent point  d'oxygène. 

Le  sucre  pur,  dissous  dans  l'eau,  n'entre 
pas  en  fermentation.  Celle-ci  dépend  donc  de 
la  présence  de  corps  qui  sont  séparés  par  le 
raffinage  du  sucre.  Pour  que  la  fermentation 
ait  lieu,  il  est  indispensable  qu'un  autre 
corps  agisse  sur  le  sucre  contenu  dans  le 
suc.  Ce  corps  est  le  gluten  ;  mais  il  peut  être 
remplacé  plus  ou  moins  bien  par  d'autres 
corps  nitrogénés,  d'origine  végétale  ou  ani- 
male, tels  que  la  chair  des  animaux,  !e  fro- 
mage, la  gélatine,  etc.  Cependant  aucun  de 
ces  corps  n'est  doué  de  la  propriété  de  déter- 
miner une  fermentation  aussi  complète  que 
le  gluten  qui  accompagne  les  sucs  végétaux 
sucrés.  Mais  le  gluten  n'agit  qu'après  avoir 
subi  un  changement  particulier,  et  il  est  pro- 
bable que  c'est  à  cause  de  ce  changement  que 
le  contact  de  l'air  avec  les  sucs  végétaux  est 
indispensable. On  admet  assez  généralement, 
comme  résultat  des  expériences  faites  sur  la 
fermentation,  que  le  gluten,  tant  qu'il  est 
dissous  dans  le  suc  végétal,  ne  favorise  pas 
la  fermentation,  qu'une  portion  du  gluten  est 
d'abord  précipitée  sous  l'influence  de  l'air, 
attendu  qu'au  commencement  de  la  fermen- 
tation la  liqueur  se  trouble,  et  que  dans  le 
courant  de  la  fermentation  la  totalité  du  glu- 
ten passe  à  l'état  où  il  devient  propre  à  fa- 
voriser la  fermentation  ;  car,  quand  la  fer- 
mentation est  achevée,  on  trouve  dans  la  li- 
queur un  précipité  insoluble,  qui  jouit  de 
la  propriété  de  faire  entrer  en  fermentation 
des  dissolutions  de  sucre  pur,  propriété  qui 
lui  a  valu  le  nom  de  ferment. 

Pour  que  la  fermentation  alcoolique  ait 
lieu,  la  présence  du  sucre  et  de  la  matière 
qui  détermine  la  fermentation,  appelée  or- 
dinairement ferment ,  ne  suffit  pas  ;  il  faut 
qu'en  outre  les  conditions  suivantes  se  trou- 
vent remplies  :  1°  que  le  sucre  soit  dissous 
dans  une  certaine  quantité  d'eau  ;  lorsqu'il  y 
a  trop  peu  d'eau,  c'est-à-dire  lorsque  la  dis- 
solution du  sucre  est  trop  concentrée,  la  fer- 
mentation ne  commence  pas ,  ou  bien  elle 
s'arrête  avant  que  tout  le  sucre  sort  détruit  ;  2° 
il  faut  que  la  liqueur  soit  à  un  certain  degré 
de  chaleur,  qui  ne  doit  pas  s'élever  au-des- 
sous de  10°  ni  excéder  30°  ;  la  température 
de  22°  à  26°  paraît  être  In  plus  favorable  au 


783  FER 

commencement  et  à  la  continuation  du  la 
fermentation.  Plus  la  masse  qui  fermente  est 
grande,  plus  aussi  la  fermentation  est  com- 
plète ;  ce  qui  parait  tenir  à  ce  que  la  niasse 
conserve  alors  mieux  la  température  néces- 
saire à  la  fermentation.  On  n'a  pas  examiné 
quelle  influence  y  exerce  la  forme  des  vases 
dans  lesquels  on  opère;  mais  il  est  très-pro- 
bable que  la  fermentation  s'opère  autrement 
sous  une  colonne  d'eau  élevée  que  sous  une 
colonne  d'eau  qui  a  peu  de  hauteur,  c'est- 
à-dire  autrement  dans  un  vase  profond  que 
dans  un  vase  (ilat. 

Voici  ce  qui  se  passe  pendant  la  fermen- 
tation alcoolique:  quand  on  exprime  le  suc 
d'une  partie  végétale  sucrée,  par  exemple, 
du  raisin,  de  la  groseille,  des  betteraves,  îles 
carottes,  et  qu'on  abandonne  la  liqueur  lim- 
pide à  elle-même  dans  un  vase  légèrement 
couvert,  et  à  une  température  de  20°  à  24°, 
(lie  devient  opaline  dans  l'espace  de  quel- 
ques heures  et  quelquefois  plus  tôt  ;  et  il  s'y 
manifeste  un  faible  dégagement  de  gaz  qui 
augmente  peu  h  peu,  tandis  que  la  liqueur 
se  trouble  et  prend  un  aspect  d'eau  argileuse; 
à  la  lin  la  masse  entre  en  une  effervescence 
permanente  et  assez  forte  pour  être  entendue, 
il  s'y  produit  un  dégagement  de  chaleur,  en 
sorte  que  la  température  du  liquide  s'élève 
au-dessus  de  celle  de  l'air  ambiant  Les  bul- 
les de  gaz  partent  de  la  matière  qui  se  préci- 
pite ;  elles  se  fixent  sur  cette  matière  et  l'en- 
traînent avec  elles  à  la  surface  de  la  liqueur, 
qui  se  trouve  ainsi  couverte  d'un  précipité 
surnageant.  Les  portions  du  précipité,  qui 
sont  débarrassées  des  bulles  gazeuses  qui  les 
ont  entraînées,  tombent  sans  cesse  au  fond 
de  la  liqueur,  développent  de  nouvelles  bul- 
1  js  de  gaz,  et  à  peine  arrivées  au  fond,  elles 
se  trouvent  entourées  de  bulles  de  gaz,  et 
soulevées  de  nouveau  à  la  surface.  Ce  mou- 
vement continue  pendant  un  espace  de  temps 
plus  ou  moins  long,  suivant  la  température, 
li  quantité  et  l'espèce  de  sucre  contenu 
dans  la  liqueur,  l'ellicacité  du  ferment,  etc.; 
il  peut  durer  depuis  quarante-huit  heures 
jusqu'à  plusieurs  semaines.  Dès  que  tout 
le  dégagement  du  gaz  a  cessé,  le  précipité, 
rassemblé  à  la  surface  du  liquide  etquicon- 
siste  en  ferment,  tombe  au  fond  du  vase,  et 
le  liquide  s'éclaircit,  parce  que  le  ferment  ne 
se  trouve  plus  soulevé  par   des  bulles  de 

iz.  Dans  cet  état,  la  liqueur  ne  contient  plus 

iucre,  et  sa  saveur  n'est  plus  sucrée;  elle 

consiste  en  un  mélange  d'eau  et  d'un  liquide 

volatil,  qui   est  un  des  produits  de  la  fer- 

itation,  et  que  l'on  connaît  sous  le  nom 

d'alcool  ou  d'espril-de-iiii. 

Si  l'on  filtre  la  liqueur  qui  fermente,  quand 
elle  est  arrivée  à  un  certain  point,  par  exem- 
ple, au  quart  de  l'époque  de  la  fermentation, 
te  liquide  transparent,  qui  passe  au  travers 
du  filtre,  ne  fermente  pas;  mais  au  bout  de 
quelque  temps,  il  recommence  à  se  troubler 
et  a  fermenter,  quoiqueplus  lentement  qu'au- 
paravant. Si  l'on  filtre  la  liqueur  quand  l'o- 
i  ératiôn  est  plus  avancée,  la  fermentation 
s'arrête  complètement,  il  paraît  résulter  de 
la  que  c'est  l'action  qu'exerce  la  substance 


FER 


T8V 


précipitée  ou  le  ferment  sur  la  dissolution  da 
sucre  tiède,  qui  détermine  le  dégagement  de 
gaz,  par  suite  duquel  le  ferment  se  trouve 
conduit  à  la  surface  de  la  liqueur. 

On  voit  que  les  produits  de  la  fermenta- 
tion sont  des  gaz  qui  se  dégagent  du  ferment 
qui  se  précipite  et  la  liqueur  fermentée  (vin. 
bière,  cidre). 

Le  gaz  qui  se  dégage  pendant  la  fermen- 
tation est  du  gaz  acide  carbonique.  Celui 
qui  provient  des  sucs  de  fruits  sucrés  est 
parfaitement  pur,  et  si  on  le  recueille  après 
que  tout  l'air  atmosphérique  a  été  chassé,  on 
trouve  qu'il  est  complètement  absorbé  par 
l'eau  de  chaux.  Quand  on  fait  fermenter  des 
céréales,  l'acide  carbonique  qui  se  dégage  est 
mêlé,  suivant  Thénard  et  Fourcroy,  avec  une 
petite  quantité  d'un  gaz  qui  n'est  pas.  ab- 
sorbé par  l'eau  de  chaux  ;  c'est  du  gaz  hy- 
drogène. 

Le  ferment.  —  11  résulte  de  ce  qui  précède 
que  le  ferment  est  le  produit  d'une  altéra- 
tion que  subissent  le  gluten  et  l'albumine 
végétale ,  altération  qui  ne  s'opère  qu'au 
contact  de  l'air,  et  que  la  fermentation  elle- 
même  favorise.  —  Le  précipité,  qui  se  dépose 
quand  la  fermentation  est  terminée,  consiste, 
suivant  les  circonstances,  en  un  mélange  do 
ferment  pur,  et  peut-être  de  ferment  décom- 
posé par  la  fermentation,  avec  des  corps  in- 
solubles qui  sont  contenus  dans  la  liqueur 
fermentée,  et  qui  peuvent  s'y  trouver  d'a- 
vance ou  prendre  naissance  pendant  la  fer- 
mentation. 

Pour  préparer  du  ferment  pur,  au  moins 
un  mélange  riche  en  ferment,  on  se  sert  du 
précipité  qui  se  forme  pendant  la  fermenta- 
tion d'une  infusion  limpide  de  malt,  etquon 
appelle  communément  levure.  On  lave  celte 
masse  à  l'eau  froide,  distillée,  et  on  l'exprime 
entre  des  doubles  de  papier  brouillard.  Dans 
cet  état,  elle  est  pulvérulente,  et  se  compose 
de  petits  grains  d'un  gris  jaunâtre,  qui  sont 
transparents,  vus  au  microscope  composé"; 
elle  contient  beaucoup  d'eau,  qui  fait  qu'elle 
est  molle,  comme  le  gluten  et  l'albumine  vé- 
gétale ramollis  dans  l'eau.  Si  on  la  sèche  de 
manière  à  la  priver  de  cette  eau,  elle  devient,* 
comme  ces  substances ,  translucide ,  brun 
jaunâtre,  cornée,  dure  et  cassante.  A  l'état 
mou  et  aqueux,  elle  est  insipide,  inodore, 
insoluble  dans  l'eau  et  dans  l'alcool.  Thénard 
a  trouvé  que  l'eau  n'en  dissout  point  ^  de 
son  poids.  Si  l'on  abandonne  le  ferment , 
il  is  cet  état,  à  lui-même,  à  une  température 
de  lo°  à  20",  en  empêchant  qu'il  ne  puisse  se 
dessécher,  il  entre  en  putréfaction,  et  offre 
alors  tous  les  phénomènes  que  présentent  le 
gluten  et  l'albumine  végétale  dans  les  mê- 
mes circonstances  ;  et,  de  même  que  ces  sub- 
stances, il  laisse  à  la  fin  une  masse  sembla- 
ble au  vieux  fromage.  Au  commencement  de 
cette  altération,  et  surtout  quand  le  ferment, 
soumis  à  l'expérience,  se  trouve  dans  une 
atmosphère  limitée,  il  y  a  absorption  de  gaz 
oxygène,  et  il  se  dégage  un  volume  de  gaz 
acide  carbonique  à  peu  près  quintuple  de 
celui  qui  correspond  au  volume  de  gaz  oxy- 
gène absorbé;  en  même  temps  il  se  produit 


785 


FER 


FEU 


786 


de  l'acide  acétique  au  milieu  de  la  masse. 
Le  gluten  et  l'albumine  végétale,  qui  sont 
convertis  enferment  pendant  la  fermentation, 
sont  de  tous  les  corps  ceux  qui  déterminent 
la  fermentation  avec  le  plus  de  rapidité  et 
d'énergie.  Mais  il  résulte  des  expériences 
faites  par  Proust,  Thénard,  et  principalement 
par  Colin,  que  la  gélatine  (la  gélatine  ordi- 
naire aussi  bien  que  la  colle  de  poisson),  la 
fibrine  animale,  le  caséum,  l'albumine,  l'u- 
rine et  d'autres  substances  azotées,  jouissent 
aussi  de  la  propriété  de  faire  fermenter  une 
dissolution  de  sucre,  avec  cette  différence 
que,  tandis  que  la  levure  établit  une  fermen- 
tation complète  en  moins  d'une  heure  et  à 
une  température  de  ÎS"  à  20°,  ces  substances 
exigent  plusieurs  jours  et  une  température 
de  25°  à  30°  pour  se  transformer  en  ferment 
et  pour  produire  la  fermentation  ;  ordinaire- 
ment celle-ci  marche  plus  rapidement  sous 
1'intluence  de  matières  animales  fermentes- 
cibles  qui  ont  subi  un  commencement  de 
putréfaction,  que  lorsqu'on  emploie  ces  mô- 
mes matières  à  l'état  frais.  Le  ferment,  qui 
reste  quand  la  fermentation  est  terminée , 
est  moins  bon  que  le  ferment  ordinaire,  mais 
beaucoup  plus  actif  que  les  matières  aux  dé- 
pens desquelles  il  a  pris  naissance.  L'albu- 
mine des  œufs  est  la  substance  qui  agit  le 
plus  lentement  ;  quand  on  en  fait  usage,  la 
fermentation  ne  s'établit  assez  souvent  qu'au 
bout  de  trois  semaines  et  à  une  température 
de  35°;  pendant  la  fermentation,  qui  marche 
très-lentement,  l'albumine  excédante  se  pré- 
cipite à  l'état  de  véritable  ferment.  Les  ma- 
tières exemptes  d'azote  ne  produisent  point 
de  ferment. 

On  a  cherché  à  expliquer  de  différentes 
manières  le  mode  d'action  du  ferment. 
Fabroni  avait  admis,  pendant  quelque  temps, 
que  la  fermentation  était  le  résultat  de  l'ac- 
tion qu'exerçaient  les  acides  végétaux  sur  le 
sucre;  mais,  plus  tard,  il  trouva  qu'une  subs- 
tance azotée  coopérait  à  la  fermentation  ,  et 
il  admit  que  le  carbone  du  ferment  se  com- 
binait avec  l'oxygène  du  sucre,  pour  donner 
naissance  à  de  l'acide  carbonique,  tandis 
que  l'alcool  était  produit  par  le  restant  des 
éléments  du  sucre.  Ou  chercha  ensuite  à 
attribuer  ces  réactions  à  l'électricité.  Gay- 
Lussac  a  trouvé  que  si  l'on  fait  arriver  l'es 
deux  fils  d'une  forte  pile  galvanique  dans  du 
jus  de  raisin  qui  avait  été  exprimé  à  l'abri 
du  contact  de  l'air ,  et  qui  par  conséquent 
ne  fermentait  pas,  le  jus  ne  tarde  pas  à  en- 
trer en  fermentation,  et  Colin  a  excité  par  la 
pile  la  fermentation  d'une  dissolution  de 
sucre  dont  la  moitié  ,  placée  d'ailleurs  dans 
les  mêmes  circonstances ,  mais  soustraite  à 
l'action  de  la  pile,  ne  fermente  pas  dans  l'es- 
pace de  deux  mois.  Mais  la  pile  agit  plutôt 
en  déterminant  un  dégagement  d'oxygène, 
et  par  suite  une  formation  de  ferment,  qu'en 
excitant  la  fermentation  :  car,  dans  une  dis- 
solution de  sucre  parfaitement  pur,  son  ac- 
tion est  nulle.  Cependant  Srhweigger  a 
essayé  de  rendre  probable  que  le  ferment 
firme  avec  le  sucre  et.  l'eau  une  foule  de 
petites  paires  électriques--,  répandues  dans 


tout  le  liquide.  Mais  cette  manière  do  voir 
ne  peut  pas  être  la  vraie,  car,  dans  le  cas 
dont  il  s'agit ,  il  n'y  a  que  deux  éléments 
réunis  en  paires,  le  ferment  et  la  dissolution 
du  sucre,  et  l'un  de  ces  éléments  enveloppe 
uniformément  et  sous  forme  liquide  l'autre 
élément,  et  s'oppose  ainsi  audéveloppement 
de  l'électricité  par  contact ,  qui  repose  sur 
ce  que  les  deux  côtés  d'un  corps  solide  sont 
inégalement  affectés.  Néanmoins,  si  l'on  part 
des  propriétés  électriques  des  corps  pour 
expliquer  tous  les  effets  chimiques  en  géné- 
ral ,  il  est  évident  que  la  fermentation  no 
saurait  avoir  lieu  sans  la  coopération  de 
forces  électriques;  mais  il  reste  à  déterminer 
comment  ces  forces  sont  mises  en  jeu  |  ar 
l'action  du  ferment. 

En  général,  la  question  la  [dus  essentielle 
paraît  celle  de  savoir  s'il  s'établit  entre  le- 
ferment  et  le  sucre  une  action  chimique  , 
par  suite  de  laquelle  les  éléments  de  ces  deux 
substances  contribuent  à  la  formation  des 
nouveaux  produits,  ou  si  l'aclion  qu'exerce 
le  ferment  sur  la  dissolution  du  sucre  a  de 
l'analogie  avec  celle  qu'exerce,  par  exemple, 
l'oxyde  aurique  sur  le  suroxyde  hydrique  , 
en  sorte  que  le  sucre  est  décomposé  en  acide 
carbonique  et  en  alcool,  dans  ses  points  de 
contact  avec  le  ferment ,  tandis  que  le  fer- 
ment dégage  également  de  l'acide  carbo- 
nique. Nous  ne  possédons  pas  les  données 
nécessaires  pour  résoudre  cette  question  ; 
car  il  faudrait  aussi  savoir  ce  que  devient 
le  ferment  et  quel  changement  il  subit  par 
la  fermentation. 

La  liqueur  fermentée.  —  Nous  avons  dit 
qu'à  la  place  du  sucre,  on  trouve  dans  cette 
liqueur  de  l'alcool  qui ,  quoique  volatil , 
reste  dissous  dans  la  liqueur.  On  avait 
prétendu  que  le  gaz  acide  carbonique  en- 
traînait une  quantité  notable  d'alcool,  mais 
Gay-Lussac  a  fait  voir  que  celte  quantité  no 
s'élevait  pas  à  -t-  pour  cent  de  l'alcool  pro- 
duit, a  tendu  que  cette  évaporation  est  sim- 
plement le  résultat  de  la  tension  dont  jouit 
la  liqueur  à  la  température  à  laquelle  la 
fermentation  a  lieu  ,  et  qu'elle  dépend , 
d'une  part ,  de  la  quantité  de  l'acide  carbo- 
nique qui  se  dégage,  de  l'autre ,  de  la  pro- 
portion dans  laquelle  se  trouvent  l'alcool  et 
l'eau.  Voy.  Ferment. 

FERMENTATION  DU  VIN.  Voy.  Vin. 

FEU.  Voy.  Combustion. 

FEU  GRISOU.  Voy.  Hvniu  iie  gazeux. 

FEU  GRÉGEOIS.  —  Marcus  Grœcus  indi- 
que ainsi  la  manière  de  faire  le  feu  grégeois  : 
«  Prenez  du  soufre  pur,  du  tartre,  de  la 
sarcocolle  (espèce  de  résine),  de  la  poix  , 
du  salpêtre  fondu  ,  de  l'huile  de  pétrole  et 
de  l'huile  de  gemme.  Faites  bien  bouillir 
tout  cela  ensemble;  trempez-y  ensuite  do 
l'étoupe  ,  et  mettez-y  le  feu.  Ce  feu  ne  peut 
être  éteint  qu'avec  de  l'urine ,  avec  du  vi- 
naigre ou  avec  du  sable.» 

L'alcool  (eau  ardente)  et  l'essence  de  té- 
rébenthine paraissent  avoir  également  servi  à 
la  préparation  du  feu  grégeois.  «  L'eau  ar- 
dente se  prépare  de  la  manière  suivante  : 
Prenez  du  vin  de  couleur  foncée,  épais  et 


:87  FEU 

vieux.  Ajoutez  à  un  quart  de  ce  viu  deux 
onces  de  soufre  pulvérisé,  deux  livres  de 
tartre  provenant  de  bon  vin  blanc  ;  deux 
onces  de  sel  commun:  mettez  le  tout  dans 
une  cucurbite  bien  plombée  et  lutée  (  swi- 
liita  ponas  in  cucurbita  bene  plumbata),  et 
après  y  avoir  apposé  un  alambic,  vous  dis- 
tillerez une  eau  ardente  ,  que  vous  conser- 
verez  dans  un  vase  de  verre  bien  fermé.  » 

Ce  qu'il  y  a  de  curieux ,  c'est  qu'un  peu 
plus  loin  Marcus  Grœcus  décrit  la  distillation 
de  l'essence  de  térébenthine,  qu'il  appelle 
également  atjua  ardens  ,  eau  ardente  ;  ce  nui 
peut  faire  penser,  avec  raison,  que  toutes  les 
huiles  essentielles  portaient  primitivement, 
ainsi  que  l'alcool ,  le  nom  d'eaux  ardentes. 
«  Prenez,  dit  l'auteur,  de  la  térébenthine, 
distiliez-la  par  un  alambic,  et  vous  aurez  ainsi 
une  eau  ardente  qui  brûle  sur  le  vin  ,  après 
qu'on  l'a  allumée  avec  une  chandelle  (  can- 
dela  ).  »  Ceci  explique  peut-être  pourquoi  on 
disait  que  le  feu  grégeois  brillait  sur  l'eau  : 
c'est  que  ce  n'était  pas  là  de  l'eau  commune, 
mais  des  eaux  ardentes,  des  huiles  essen- 
tielles, et  notamment  l'iiuile  de  térébenthine, 
mise  en  contact  avec  d'autres  substances 
très-combustibles. 

FEUX  FOLLETS,  foy.  Hydrogène  phos- 
phore. 

FEUILLES  et  TIGES  VERTES.  —  Si  l'on 
broie  et  qu'on  exprime  une  plante  fraîche  et 
verte,  il  s'en  écoule  une  liqueur  trouble  et 
verdàtre,  qui  répand  uneforte  odeur  d'herbe, 
ne  s'éclaircit  pas  facilement  et  passe  égale- 
ment trouble  au  travers  du  filtre.  Cette  li- 
queur contient  réellement  des  globules  de 
lait,  combinés  avec  de  la  graisse  verte  qui 
colore  le  lait,  et  sans  laquelle  ce  dernier  se- 
rait blanc.  Ces  globules  peuvent  être  sépa- 
rés du  liquide  soit  par  une  chaleur  de  60°  à 
70°,  soit  en  ajoutant  au  lait,  de  l'alcool,  de 
l'acide,  de  l'alcali,  un  sel,  etc.  Après  avoir 
été  coagulée  par  la  chaleur,  la  liqueur  peut 
être  filtrée,  et  laisse  alors  sur  le  papier  le 
coagulum  vert, qui  possède  l'odeur  d'herbe, 
dont  la  liqueur  ne  présente  plus  que  des  tra- 
ces. Dans  cet  état,  il  se  divise  facilement 
dans  l'eau,  mais  on  peut  toujours  l'en  sépa- 
rer par  filtration.  Il  est  composé  d'albumine 
végétale  combinée  avec  une  graisse  verte, 
semblable  à  de  la  cire,  que  l'on  peut  enle- 
ver à  l'aide  de  l'alcool,  ou  mieux  encore, au 
moyen  de  l'éther.  Cependant  l'albumine  en 
retient  toujours  une  petite  quantité  qui  lui 
donne  une  teinte  verdàtre.  Après  la  dessicca- 
tion, l'albumine  est  noire.  Du  reste  elle  jouit 
de  toutes  les  autres  propriétés  de  l'albumine 
végétale,  mais  elle  contient  des  parties  de  li- 
gneux qui  se  sont  séparées  de  la  plante, 
pendant  qu'on  la  triturait,  et  qui  restent 
sans  se  dissoudre  quand  on  traite  l'album. ne 
par  la  potasse  caustique. 

Si  l'on  l'ait  coaguler  le  suc  verdàtre  par  un 
acide,  la  couleur  verte  estdétruite,  et  le  lait 
devient  gris. 

La  plante,  dont  on  a  exprimé  le  suc,  et 
que  l'on  a  épuisée  parl'eau  et  l'esprit-de-vin, 
contient  de  l'albumine  végétale  coagulée, 
que   l'on   parvient  à  isoler,   en   traitant   la 


F1B 


788 


plante  par  une  dissolution  étendue  de  po- 
tasse, et  précipitant  l'albumine  dissoute  par 
un  acide. 

Le  suc  qu'on  obtient  en  broyant  et  expri- 
mant certaines  racines,  telles  que  les  pom- 
mes de  terre,  la  betterave,  les  carottes,  les 
navets,  dépose,  quand  on  le  chauffe,  un  coa- 
gulum assez  fort,  qui  consiste  en  une  espèce 
d'albumine  végétale,  caséeuse,  qui  ressem- 
ble d'ailleurs  à  l'albumine  des  céréales  et 
des  graines  éinulsives. 

Le  gluten  et  l'albumine  végétale  ne  sont 
employés  comme  nourriture  que  dans  leurs 
associations  nature'les  avec  d'autres  substan- 
ces végétales.  Ce  sont  eux  qui  rendent  si  nu- 
tritifs tous  les  aliments  préparés  avec  de  la 
farine  des  céréales,  parce  qu'ils  contiennent 
cette  matière  azotée,  tandis  que  les  pommes 
de  terre,  par  exemple,  qui  contiennent  peu 
d'albumine  et  ne  renferment  point  de  gluten, 
ne  sont  pas  suffisamment  nutritives  si  on  n'y 
joint  une  certaine  quantité  d'aliments  de  na- 
ture animale.  Nul  doute  que  l'albumine  vé- 
gétale contenue  dans  les  plantes  vertes 
rende  celles-ci  plus  nutritives  pour  les  her- 
bivores; reste  à  savoir  si  ces  derniers  tirent 
de  l'albumine  tout  ce  qui  entre  dans  les  prin- 
cipes azotés  de  leurs  corps.  Des  expériences 
qui  consisteraient  à  nourrir  les  herbivores 
pendant  leur  croissance,  avec  de  l'amidon  et 
du  sucre,  ou  avec  des  matières  exemptes 
d'azote,  conduiraient  certainement  à  des  ré- 
sultats pleins  d'intérêt. 

FEUILLES,  causes  de  leurs  teintes  diver- 
ses suivant  les  saisons.  Voy.  Couleurs  vé- 
gétales, §  III. 

FIBRE  VÉGÉTALE  {fibre  ligneuse).— 
Cette  libre  correspond  dans  les  herbacées  au 
ligneux  des  arbres  et  des  arbustes.  Elle  est 
tantôt  si  cassante  qu'on  peut  la  rompre,  tan- 
tôt si  flexible  et  si  tenace,  qu'elle  se  plie  plu- 
tôt que  de  rompre,  tantôt  flexible  en  tous 
sens,  cas  dans  lequel  on  l'appelle  libre  chez 
les  herbacées  et  liber  chez  les  arbres.  La  fi- 
bre et  le  liber  appartiennent  cependant  plu- 
tôt à  l'écorce  qu'au  bois,  et  constituent  les 
parties  de  l'écorce  les  plus  rapprochées  du 
ligneux;  ainsi  la  fibre  du  lin,  du  chanvre,  de 
l'ortie,  du  phormium  tenax,  de  l'eupatoriuin 
cannabinum,  etc.,  se  trouve  dans  la  partie 
interne  de  la  {liante,  qui  correspond  à  l'au- 
bier des  arbres;  chez  le  coton,  au  contraire, 
la  fibre  constitue  l'enveloppe  des  semences, 
ce  qui  permet  à  l'air  de  les  enlever  et  de  les 
répandre  au  loin. 

Pour  séparer  la  fibre  du  lin  et  du  chanvre 
de  l'écorce  et  de  la  fibre  végétale  cassante, 
on  dessèche,  parfaitement  la  plante  mûre,  de 
manière  que  toutes  les  parties  molles  dur- 
cissent et  deviennent  friables;  on  la  passe 
ensuite  entre  des  rouleaux  cannelés,  ou  ou 
la  bat,  pour  détacher  ces  parties  molles  de 
la  libre;  ou  bien  on  la  place  sur  un  gazon 
humide  ou  sous  l'eau,  jusqu'à  ce  qu'elle  ait 
subi  une  espèce  de  putréfaction,  qui  détruit 
la  cohésion  entre  l'écorce  et  la  fibre  cassante, 
après  quoi  on  la  sèche  et  on  l'écrase  comme 
nous  venons  de  le  dire.  Après'  la  fermenta- 
tion putride,  la  fibre  se  trouve  combinée  avec 


789 


FIB 


FU 


700 


une  substance  produite  par  la  destruction 
des  parties  pourries,  qui  lui  communique 
une  couleur  gris  jaunâtre,  dont  on  ne  peut 
débarrasser  la  fibre  qu'en  lui  donnant  alter- 
nativement des  lessives  et  des  expositions  au 
pré  où  elle  se  trouve  sous  l'influence  immé- 
diate du  soleil.  Cette  dernière  opération  peut 
être  remplacée  par  des  immersions  dans  la 
solution  de  chlore  ou  de  chlorite  calcique  ; 
cependant  on  a  reconnu  que  le  chanvre  et  le 
lia  blanchis  par  ce  dernier  moyen  étaient 
moins  solides.  La  libre,  débarrassée  sans  la 
fermentation  des  parties  cassantes  qui  y 
adhèrent,  devient  blanche  par  la  simple  ex- 
position au  soleil. 

La  fibre  du  coton  est  blanche  à  l'état  natu- 
rel. Elle  est  triangulaire,  et  c'est  a  cette  for- 
me qu'on  attribue  son  tranchant,  par  suite 
duquel  on  n'aime  pas  à  se  servir  d'un  mou- 
choir de  coton  lorsqu'on  est  enrhumé,  et  qui 
empêche  qu'on  n'emploie  le  coton  comme 
charpie,  etc. 

Sous  le  point  de  vue  chimique,  les  diffé- 
rentes espèces  de  fibre  jouissent  des  mêmes 
propriétés  que  le  ligneux,  et,  d'après  ce  que 
l'on  en  sait  jusqu'à  ce  jour,  le  chlore,  les  aci- 
des et  les  alcalis  agissent  sur  elles  comme 
sur  le  ligneux. 

L'emploi  de  la  fibre  végétale  à  la  prépara- 
tion des  tissus  est  plus  ancien  que  l'his- 
toire connue  ;  les  momies  égyptiennes  se 
trouvent  enveloppées  dans  des  bandes  de  toiles 
de  lin,  qui  sont  devenues  friables,  après  une 
existence  de  trente  siècles,  et  les  populations 
du  Nord,  qui  envahirent  l'Europe  méridio- 
nale, portaient  des  vêtements  en  toile  de  lin, 
lors  de  leur  première  rencontre  avec  les  Ro- 
mains. 

Le  papier  se  prépare  avec  de  la  fibre  légè- 
rement altérée.  Du  lin  ou  du  coton,  imbibé 
d'eau,  est  mis  en  tas  et  abandonné  à  lui-même 
jusqu'à  ce  qu'il  commence  à  entrer  en  putré- 
faction. A  l'aide  de  machines  appropriées,  la 
masse  ainsi  obtenue  est  réduite  en  pâte,  que 
l'on  porte  sur  un  tissu  métallique,  où  elle 
laisse  écouler  l'eau  ;  pendant  la  dessiccation, 
les  particules  de  la  pâte  prennent  delà  cohé- 
rence, effet  qu'on  favorise  par  une  forte  pres- 
sion. Pour  préparer  du  papier  sur  lequel  on 
puisse  écrire  sans  qu'il  boive,  il  est  néces- 
saire que  la  porosité  du  papier  soit  détruite; 
à  cet  effet  on  le  trempe  à  l'état  sec  dans  une 
solution  mixte  de  colle-forte  et  d'alun,  opé- 
ration par  laquelle  le  papier  devient,  après  la 
dessiccation,  impénétrable  aux  liquides.  — 
La  fabrication  du  papier  est  d'origine  arabe. 
Les  Arabes  surent  déjà,  en  70i,  préparer  du 
papier  de  coton.  Vers  le  milieu  du  xive  siè- 
cle, la  fabrication  du  papier  de  lin  commença 
à  se  répandre,  et  Scliaffer  fit  voir  dans  les  an- 
nées 1760  à  1770,  que  le  foin,  la  paille,  la 
sciure  de  bois  et  les  feuilles  peuvent  servir 
à  fabriquer  du  papier.  Plus  tard  on  a  appris 
à  faire  du  papier  avec  des  feuilles  de  pin  et 
de  sapin  et  d'autres  substances  analogues. 
Voy.  Ligneux  et  Papier. 

FIBRINE.  —  La  fibrine  est  une  matière 
solide,  blanche,  flexible,  qui  fait  partie,  qui 
est  même  la  base  de  la  chair  musculaire  et 


du  sang  des  animaux.  On  l'obtient  pure,  en 
battant  avec  un  balai  d'osier  le  sang  qui  vieil 
de  sortir  de  la  veine.  Bientôt  la  fibrine  s'at- 
tache à  chaque  tige  sous  forme  de  longs  fila- 
ments 'rougeâtres,  qu'on  décolore  en  les  pé- 
trissant sous  un  filet  d'eau  froide.  Comme 
ils  contiennent  encore  une  matière  grasse, 
on  s'en  débarrasse  en  faisant  macérer  le  pro- 
duit dans  l'éther. 

La  fibrine  ainsi  obtenue  est  hydratée,  légè- 
rement élastique,  insipide,  inodore,  plus 
dense  que  l'eau  ;  elle  n'est  ni  acide,  ni  alca- 
line aux  papiers,  quoiqu'elle  puisse  cepen- 
dant jouer  le  rôle  de  base  et  celui  d'acide. 
Quand  elle  a  été  desséchée,  elle  est  demi- 
transparente,  jaunâtre,  roide,  cassante  et 
susceptible  de  se  gonfler  dans  l'eau,  mais 
sans  s'y  dissoudre.  La  fibrine  humide  éprouve 
très-facilement  la  fermentation  putride  au 
contact  de  l'air,  mais  ne  se  change  pas  en 
gras  de  cadavre,  comme  on  l'a  cru  longtemps. 
L'eau  bouillante  l'altère  et  la  rend  insoluble 
dans  l'acide  acétique.  Si  on  la  soumet  à  la 
distillation,  il  en  résulte  beaucoup  d'ammo- 
niaque, un  charbon  volumineux,  très-bril- 
lant et  difficile  à  incinérer  ;  il  reste  aussi  des 
phosphates  de  chaux,  de  magnésie  et  de 
l'oxyde  de  fer. 

Suivant  Gay-Lussac  et  Thénard,  elle  est 
composée  de  carbone  53,360 ,  d'oxygène 
19,615,  d'hydrogène  7,021,  et  d'azote  19,93i. 
Voy.  Aliments. 

La  fibrine  est  sans  usage  par  elle-même; 
mais  comme  elle  forme  la  base  de  la  chair 
musculaire  et  du  sang,  on  doit  la  regarder 
commeunedessubstances  les  plus  nutritives. 

FIEL  DE  BOEUF.  Voy.  Bile. 

FIGULINE.  Voy.  Argiles. 

FILONS.  Voy.  Gisement  des  minéraux. 

FILS  et  TISSUS  d'origine  organique.  Voy. 
Cellulose. 

FLAMBAGE  DES  TISSUS  DE  COTON 
(grillage  et  vulgairement  roussi).  —  Quelque 
perfectionné  que  soit  le  filage  du  coton,  on 
n'a  pas  encore  pu  obtenir  un  fi)  absolument 
sans  duvet,  et  d'après  la  nature  de  cette  ma- 
tière filamenteuse,  il  est  douteux  qu'on  puisse 
jamais  y  parvenir.  Les  fils  de  coton  seront 
toujours  plus  ou  moins  barbus  et  cotonneux, 
si  je  puis  parler  ainsi,  suivant  l'espèce  de 
coton  employé  et  suivant  le  degré  d'habileté 
du  filateur. 

L'apprêt  que  les  fils  reçoivent  pour  être 
tissés  ne  remédie  que  momentanément  à  cet 
inconvénient.  Les  bouts  de  filaments  non  en- 
gagés dans  le  corps  du  fil  ne  sont  que  cou- 
chés et  collés  contre  lui;  ils  se  redressent 
aussitôt  qu'on  lave  la  toile,  dont  la  surface 
devient  cotonneuse. 

Dans  plusieurs  circonstances  on  en  fait 
usage  dans  cet  état  ;  mais  la  plupart  du  temps 
on  a  besoin  que  le  corps  du  tissu  soit  à  dé- 
couvert et  parfaitement  uni  ;  cela  est  de  ri- 
gueur dans  les  calicots  qu'on  destine  à  l'im- 
pression, et  même  dans  les  toiles  de  ménage 
pour  linge  de  table,  de  corps,  d'ameuble- 
ment, etc. 

C'est  en  grillant  le  duvet  qui  recouvre 
ainsi  les  fils  du  coton  et  masque  leur  éclat  et 


781 


FIA 


FLU 


732 


leur  finesse,  au  moins  en  partie,  qu'on  par- 
vi  "it  aie  détruire  complètement  et  à  donner 
aux  toiles  de  coton  l'aspect  des  toiles  de 
lin.  Cette  sorte  de  torréfaction  superficielle 
s'appelle  grillage  ou  flambage,  et  plus  vul- 
:   i  renient  roussi. 

On  l'exécute  en  faisant  passer  rapidement 
les  toiles  au-dessus  d'une  plaque  de  fonte 
chauffée  au  rouge,  ou  sur  une  flamme  suffi- 
samment chaude  et  pure,  comme  celledel'hy- 
drogènebicarboné,oucellede  l'esprit-de-vin. 

Le  grillage  â  la  plaque  offre  plusieurs  in- 
convénients qui  l'ont  fait  abandonner  géné- 
ralement. La  première  idée  du  grillage  au 
moyen  de  la  flamme  du  gaz  appartient  à  Mo- 
lara,  ancien  directeur  du  Conservatoire  des 
Arts-et-Métiers  ;  mais  il  n'a  été  mis  en  exé- 
cution qu'en  1817,  par  Samuel  Hall,  méca- 
nicien anglais.  Son  appareil  consiste  essen- 
tiellement en  deux  tubes  de  cuivre,  percés 
d'une  multitude  de  petits  trous  sur  leur  par- 
tie supérieure.  Ces  tubes  placés  horizontale- 
ment, à  peu  de  distance  1  un  de  l'autre,  sous 
une  hotte  faisant  fonction  d'aspirateur,  re- 
çoivent le  gaz  d'un  réservoir.  Le  gaz  s'échap- 
pe par  les  trous  des  tubes,  et,  lorsqu'on  y 
met  le  feu,  il  y  a  alors  deux  lignes  de  feu 
sur  lesquelles  on  fait  passer  rapidement  les 
toiles  qu'il  s'agit  de  roussir.  L'appareil  de 
Hall  fonctionne  avec  une  rare  perfection  ; 
malheureusement  il  est  d'un  prix  assez  élevé. 
11  est  employée  Rouen,  chez  MM,  Cotté  frè- 
res. Scheibier,  de  Creveld,  avait  imaginé, 
avant  Hall,  une  lampe  à  huile  pour  griller 
les  toiles,  mais  cette  lampe  avait  plusieurs 
inconvénients  inséparables  de  l'emploi  de 
l'huile  et  des  mèches.  Dezcroizilles  fils  a  pris, 
en  1826,  un  brevet  pour  la  substitution  de 
l'esprit-de-vin  au  gaz  de  la  houille,  et  ce 
mode  de  grillage  a  été  adopté  dans  beaucoup 
de  fabriques,  comme  plus  commode  et  moins 
coûteux. 

Rien  ne  surprend  davantage  les  personnes 
étrangères  à  l'industrie  que  de  voir  des  tis- 
sus aussi  légers  que  nos  calicots,  nos  mous- 
selines, traverser  une  ligne  de  flamme  sans 
être  brilles.  Cet  étonnement  cesse  dès  qu'on 
sait  que  la  fibre  ligneuse  est  un  très-mauvais 
conducteur  de  la  chaleur.  En  effet,  qu'on  pré- 
sente un  fil  de  coton  à  la  flamme  d'une  bou- 
gie, il  y  a  aussitôt  une  scission  nette,  et  l'in- 
flammation qui  a  lieu  d'abord,  loin  de  se  pn> 
pager  dans  la  longueur  du  fil,  ne  tarde  pas  à 
s'éteindre.  C'est  en  raison  de  cette  propriété 
non  conductrice  de  la  fibre  végétale,  qu'une 
toile  qu'on  grille  n'éprouve  aucune  altéra- 
tion dans  ses  fils,  tandis  que  le  duvet  seul, 
qui  recouvrait  sa  surface,  est  entièrement 
consumé  parla  flamme. 

Depuis  quelques  années,  les  fabricants 
d'indiennes  ont  abandonné  le  roussi  pour  le 
remplacer  par  l'emploi  de  tondeuses  peu  dif- 
férentes de  celles  (jui  servent  à  tondre  les 
draps.  Ces  machines  enlèvent  très-bien  le 
duvet  des  toiles  et  fonctionnent  avec  plus  d'é- 
conomie que  les  appareils  précédents. 

FLAMME.  —  Tout  le  inonde  sait  que  le 
suif,  la  cire,  le  bois  et  l'huile  fournissent  de 
la  lumière  lorMji'on  les  expose  à  une  cer- 


taine température.  C'est  que,  par  l'effet  de  la 
chaleur,  une  partie  de  ces  substances,  dans 
lesquelles  l'hydrogène  et  le  carbone  domi- 
nent, se  décompose  et  se  transforme  en  gaz 
combustibles  qui  s'unissent  avec  l'oxygène 
de  l'air  ;  dans  tous  les  cas,  ces  gaz  ne  peu- 
vent devenir  lumineux  qu'autant  qu'ils  ren- 
contrent la  quantité  d'air  nécessaire  pour 
opérer  leur  combustion  complète,  et  que  la 
température  arrive  au  moins  a  -f  600°. 

Les  mèches  dont  les  chandelles,  les  bou- 
gies, les  lampes,  sont  pourvues,  favorisent 
cette  élévation  de  température  par  leur  com- 
bustion. Elles  agissent,  en  outre,  comme  des 
tubes  capillaires,  en  déterminant  l'ascension 
continuelle  des  matières  grasses  jusque  dans 
la  partie  où  la  combustion  s'effectue. 

Le  manque  d'air  produit  une  combustion 
incomplète,  et  par  suite  une  température  peu 
élevée,  ce  qui  nuit  à  l'éclat  de  la  flamme  et 
donne  de  la  fumée.  Un  excès  d'air  nuit  éga- 
lement, soit  parce  que  la  flamme  en  est  re- 
froidie, soit  parce  que  la  combustion  totale 
est  trop  prompte. 

Avec  de  mauvaises  mèches,  une  partie  du 
combustible  se  vaporise  en  pure  perte  sans 
prendre  feu,  et  en  donnant  de  la  fumée  et 
une  odeur  de  matière  grasse  à  demi  décompo- 
sée. C  est  ce  qui  arrive  dans  les  lampes  mal 
construites,  et  dans  les  chandelles  qu'on  ou- 
blie de  moucher.  Il  y  a  consommation  plus 
grande  de  combustible,  et  un  plus  faible 
pouvoir  éclairant. 

Tels  étaient  les  inconvénients  des  lampes 
anciennes.  Avant  1789,  Argant  eut  l'idée  très- 
heureuse  de  former  les  mèches  cylindriques, 
vers  le  haut  desquelles  l'huile  monte  par 
l'effet  d'un  siphon  ou  seulement  par  la  capil- 
larité de  la  mèche;  de  plus,  l'air  atmos- 
phérique peut  s'élever  sans  cesse  le  long 
dé  la  mèche,  par  deux  courants,  l'un  inté- 
rieur et  l'autre  extérieur  ;  enfin  les  deux  cou- 
rants sont  rendus  beaucoup  plus  rapides  par 
une  cheminée  de  verre  dont  le  cylindre  en- 
toure concentriquement  la  mèche. 

Un  ouvrier  d'Argant,  le  nommé  Quinquet, 
déroba  la  découverte  de  son  maître,  et  le 
frivole  public  honora  du  nom  de  Quinquet  le 
vol  scandaleux  de  l'invention  d'Argant. 

Un  dernier  perfectionnement  restait  à  pro- 
duire ,  c'était  d'épargner  à  la  main  de  l'homme 
le  soin  fastidieux  d'amener  fréquemment  à  la 
hauteur  convenable,  en  pompant,  l'huile  qui 
doit  alimenter  la  lampe.  Carcel  y  parvint  au 
moyen  d'un  mouvement  d'horlogerie  caché 
dans  l'intérieur  de  la  lampe.  En  1803,  Carcel 
obtint  à  l'exposition  des  produits  de  l'indus- 
trie une  médaille  de  bronze  pour  sa  précieuse 
invention. Les  frères  Girard,  depuis,  sont  ar- 
rivés au  même  résultat  que  Carcel,  par  une 
application  ingénieuse  de  la  fontaine  hydro- 
statique. 

FLEURS  DE  SOUFRE.  Voy.  Soufre. 

FLINT-GLASS.  Voy.  Verre  et  Plomb,  sili- 
cate. 

FLUATE  DE  CHAUX.  Voy.  Spath-fluor. 

FLUIDES  DES  SÉCRÉTIONS.  —  On  ap 
pelle  ainsi  les  différents  fluides  qui  sont  for- 
més dans  les  organes  aux  dépens  du  sang. 


793 


FUI 


Ces  fluides  ont  différents  usages  dans  l'éco- 
nomie animale  :  quelques-uns  sont  destinés 
à  certaines  fonctions,  comme  la  salive,  la  bile, 
le  suc  pancréatique  ;  d'autres  sont  rejetés  au 
dehors,  comme  la  sueur,  l'urine  et  le  lait,  et 
ne  pourraient  demeurer  longtemps  dans  l'éco- 
nomie sans  y  apporter  plus  ou  moins  de 
trouble. 

Ces  liquides  sécrétés  ont  une  composition 
variable  :  les  uns  sont,  pour  ainsi  dire,  exha- 
lés à  la  surface  des  membranes  d'où  ils  sor- 
tent ;  tels  sont  le  mucus,  l'humeur  de  la  trans- 
piration et  les  liqueurs  séreuses;  les  autres, 
comme  la  salive,  le  suc  pancréatique,  sont 
rassemblés  dans  des  canaux  particuliers  qui 
les  versent  au  besoin;  d'autres,  enfin,  sont 
immédiatement  déposés,  après  leur  sécrétion, 
dans  des  réservoirs  particuliers,  tels  sont  la 
bile,  l'urine,  etc. 

Une  remarque  curieuse  qu'offrent  ces 
fluides  sécrétés, -c'est  de  jouir  de  propriétés 
alcalines  ou  acides  ;  ce  qui  a  fait  supposer 
que  leur  formation  était  due  dans  l'économie 
à  une  force  électro-chimique,  et  que  tous  ces 
phénomènes  se  passaient  principalementdans 
les  organes  sécréteurs  ;  mais  de  nouvelles 
expériences, dues  auxrecherchesdeMM.  Pré- 
vost, Dumas,  Vauquelin  et  Ségalas,  ont  dé- 
montré que  quelques-uns  des  principes  qu'on 
rencontre  dans  les  sécrétions  étaient  tout 
formés  dans  le  sang,  ce  qui  ferait  supposer 
que  les  organes  ne  fabriquent  point  les  fluides 
sécrétés,  comme  on  le  pensait  généralement, 
mais  qu'ils  ne  font  que  les  éliminer  du  sang, 
où  ils  ne  pourraient  rester  longtemps  sans 
troubler  toutes  les  fonctions  animales.  De 
nouvelles  expériences  seraient  encore  néces- 
saires pour  appuyer  cette  opinion;  il  faudrait, 
si  cela  était  possible,  examiner  le  sang  arté- 
riel avant  son  entrée  dans  l'organe  et  après 
sa  sortie,  afin  de  reconnaître  les  modinca- 
cations  qu'il  a  éprouvées  en  passant  dans  ce- 
lui-ci. 

FLUOBORIQUE  (acide).  —  Si  l'on  met  de 
l'acide  borique  en  présence  de  l'acide  sulfu- 
rique  et  du  fluorure  de  calcium,  on  produira 
un  gaz  incolore,  fumant,  très-acide,  éteignant 
même  premptement  les  corps  en  combustion  : 
c'est  le  gaz  fluoborique.  L'eau  en  dissout 
600  fois  soi  volume.  C'est  le  plus  fumant 
des  gaz  :  voilà  pourquoi  les  chimistes  rem- 
ploient dans  leurs  laboratoires,  lorsqu'ils 
veulent  reconnaître  si  un  gaz  contient  de 
l'humidité.  11  agit  d'une  manière  singulière- 
sur  les  papiers,  les  bois,  et  en  général  sur 
tous  les  corps  ligneux  ;  car  si  l'on  plonge, 
seulement  pendant  quelques  instants,  un  de 
ces  corps  dans  une  éprouvette  qui  renferme 
ce  gaz,  on  le  retire  charbonné.  Ce  phéno- 
mène s'explique  très-bien  par  l'avidité  de 
l'acide  pour  l'eau  que  pourraient  contenir  ces 
corps;  car  le  papier,  le  bois,  les  ligneux, 
peuvent  être  considérés  comme  formés  de 
charbon  et  d'eau,  ainsi  que  le  constate  la 
chimie  organique. 

FLUOR,  syn.  :  Pldhor(de  ^ûp^,\&  détruis). 
—  Ce  corps,  non  encore  isolé,  mais  admis 
aujourd'hui  d'après  l'analogie  que  présentent 
plusieurs   de  ses    composés  avec  ceux  du 


FLU  7'.:i 

chlore  et  de  l'iode,  n'a  encore  été  rencontré 
que  combiné  à  certains  métaux  et  principa- 
lement au  calcium.  Cette  dernière  combinai- 
son constitue  un  minéral  assez  commun  qu'on 
a  d'abord  distingué  en  minéralogie  par  le  nom 
de  spath  fluor,  à  cause  de  sa  fusibilité,  et  en- 
suite par  celui  de  cftnujT fl  notée,  fluate  de  chaux. 
Ce  dernier  nom  lui  a  été  donné,  en  1771, 
par  Scheele,  qui,  après  en  avoir  fait  un  exa- 
men attentif,  en  retira,  par  l'action  de  l'acide 
sulfurique,  un  acide  particulier  qu'il  dési- 
gna sous  le  nom  d'acide  fluorique.  11  démon- 
tra alors  que  cet  acide  était  uni  dans  ce  miné- 
ral à  la  chaux,  et  qu'il  avait  été  déplacé  de 
sa  combinaison  par  l'acide  sulfurique. 

Les  nouvelles  expériences  qui  ont  été 
faites  depuis  tendent  à  démontrer  que  cet 
acide  ne  contient  pas  d'oxvgène,  mais  se 
comporte  comme  un  acide  formé  par  l'hy- 
drogène et  une  base  inconnue,  analogue  aux 
acides  hydrochlorique  et  hydriodique;  du 
moins  les  expériences  de  sir  Humphry  Da- 
vy  donnent  beaucoup  de  probabilité  à  cette 
dernière  hypothèse,  qui  avait  déjà  été  adop- 
tée par  M.  Ampère. 

D'après  les  considérations  que  nous  ve- 
nons d'exposer,  l'acide  fluorique  serait  un 
composé  d'hydrogène  et  de  fluor  (acide  hy- 
drofluorique),  et  le  minéral  d'où  on  le  retire, 
un  composé  de  fluor  et  de  calcium.  L'on 
voit  que  l'action  de  l'acide  sulfurique  sur  ce 
composé  doit  être  analogue  à  celle  qu'il 
exerce  sur  le  chlorure  de  sodium;  que,  (fans 
cette  réaction,  l'eau  de  l'acide  sulfurique  doit 
être  décomposée  :  son  oxygène  s'unit  au  cal- 
cium et  son  hydrogène  au  fluor  pour  pro- 
duire l'acide  hydrolluorique.  Quant  à  l'acide 
sulfurique,  il  se  combine  avec  l'oxyde  de 
calcium  formé  et  produit  du  protosulfate  de 
calcium  (sulfate  de  chaux).  Ce  qui  donne  une 
nouvelle  force  à  cette  hypothèse ,  c'est  la 
non-décomposition  du  fluorure  de  calcium 
par  l'acide  sulfurique  anhydre,  comme  l'a 
observé  M.  Kulmann. 

FLUOR  (min.)  — Ce  minéral  est  employé 
avec  succès  pour  des  vases,  des  ornements  de 
fantaisie,  qui  sont  extrêmement  agréables.  On 
choisit  les  variétés  qui  ont  des  couleurs  vi- 
ves, et  particulièrement  diverses  teintes  de 
violet,  de  rosAtre,  disposées  par  zones ,  en 
zigzags,  imitant  des  fortifications.  11  en  est 
qui,  sur  un  fond  violatre,  présentent  de 
grandes  taches  rosàtres ,  d'un  éclat  nacré, 
formées  par  une  agrégation  de  carrés,  ré- 
sultant de  la  section  des  octaèdres  ou  des 
cubes  dont  la  masse  est  composée,  et  qui 
sont  du  plus  bel  effet.  On  se  sert  aussi  de 
quelques  variétés  jaunâtres  relevées  par  des 
zigzags  violets.  On  a  aussi  employé  les 
mômes  variétés  en  incrustations,  ainsi  que 
celles  d'une  teinte  verte  plus  ou  moins  déci- 
dée, qui  sont  fréquemment  mélangées  de 
quartz. 

FLUORHYDK1QUE  (acide).  Syn.  :  acide 
hydrojluorique  ,  acide  fluorique  ,  acide  hy- 
drophthorique. — Le  fluor,  en  se  combinant 
avec  l'hydrogène,  ne  forme  qu'une  seule 
combinaison,  l'acide  fluorhydrique,  dont  la 
découverte,  due  à  Scheele,   remonte  à  l'an- 


795 


FMJ 


FLU 


:m 


née  1771.  Mais  L'acide  qu'il  a  décrit  sous  le 
nom  d'acide  lluorique  n'était  point  pur  ;  il 
contenait  beaucoup  d'acide  silicique.  De  là 
vinrent  nu  grand  nombre  de  discussions  sur 
sa  véritable  nature,  jusqu'à  ce  que  Wenzel 
démontra,  en  1783,  qu'on  obtient  de  l'acide 
lluorique  exempt  de  silice  et  fumant,  en  le 
préparant  dans  un  appareil  métallique  con- 
venable. Gay-Lussac  et  Thénard  ont  donné, 
en  1810,  des  préceptes  plus  précis  relative- 
ment à  la  préparation  de  l'acide  pur,  dont 
ils  ont  démit  aussi  les  propriétés  jusqu'a- 
lors presque  inconnues. 

Pour  obtenir  l'acide  bydrofluorique  con- 
centrée et  anhydre,  on  réduit  du  spath-tluor 
choisi,  pur  et  "sans  silice,  en  poudre  très- 
fine,  puis  on  le  môle  avec  le  double  de  son 
poids  d'aride  sulfurique  concentré ,  dans 
une  cornue  de  plomb,  dont  le  long  col  abou- 
tit dans  un  petit  récipient. 

Cet  acide  est  très-volatil  et  répand  des  fu- 
mées épaisses  à  l'air.  Son  point  d'ébullition, 
qu'on  ne  connaît  point  d'une  manière  précise, 
"e  dépasse  pas  de  beaucoup  -f  15  degrés,  ce 
qui  ne  permet  pas  de  le  conserver  à  ce  de- 
gré de  concentration.  Il  ne  se  solidifie  point 
à  un  froid  de  —20  degrés.  Une  de  ses  pro- 
priétés les  plus  remarquables  est  d'attaquer 
le  verre.  Lorsqu'on  place  le  vase  métallique 
contenant  l'acide  concentré  sous  une  cloche 
de  verre,  on  trouve  au  bout  de  quelque 
temps  celle-ci  tellement  corrodée  qu'elle  a 
perdu  sa  transparence.  Si  l'on  fait  tomber 
une  goutte  d'acide  sur  du  verre,  il  s'échauffe, 
entre  de  suite  en  ébullition,  se  volatilise  sous 
la  forme  d'une  fumée  épaisse,  et  laisse  l'en- 
droit avec  lequel  il  était  en  contact  corrodé 
et  couvert  d'une  poudre  blanche,  qui  est 
composée  des  éléments  de  l'acide  et  du  verre. 
Tous  ces  effets  dépendent  de  son  affinité 
puissante  pour  l'acide  silicique,  avec  le  radi- 
cal duquel  il  donne  lieu  à  une  combinaison 
gazeuse  particulière. 

Gay-Lussac  et  Thénard  recommandent  de 
se  préserver  de  l'action  que  l'acide  hydrq- 
lluorique  exerce  sur  la  peau,  action  qui, 
même  lorsqu'on  emploie  cet  acide  en  petite 
quantité,  est  extrêmement  violente,  occa- 
sionne des  douleurs  insupportables,  et  dé- 
termine des  ulcères  difficiles  a  guérir.  Il 
suffit  de  toucher  la  peau  avec  la  pointe  d'une 
aiguille  trempée  dans  l'acide,  pour  s'attirer 
une  nuit  sans  sommeil,  et  parfois  même  un 
accès  de  fièvre.  Quelques  jeunes  chimistes, 
qui  les  avaient  aidés  dans  leurs  expériences, 
et  qui  s'étaient  imprudemment  tenus  les 
doigts  exposés  pendant  quelques  secondes 
aux  vapeurs  de  l'acide,  fuient  atteints  de 
maux  graves,  qui  ne  guérirent  qu'au  bout 
de  plusieurs  semaines.  L'effet  ordinaire  de 
l'acide  est  de  causer  d'abord  une  violente 
douleur  dans  la  partie  qu'il  touche  ;  puis 
celles  qui  l'entourent  deviennent  blanches 
et  douloureuses,  et  il  se  forme  dessus  une 
ampoule,  avec  une  pellicule  épaisse  el  blan- 
che, qui  contient  du  pus.  L'acide  se  combine 
tellement  avec  la  peau,  qu'il  ne  peul  môme 
iwintêtre  enlevé  parle  moyen  de  la  potasse, 
quoique  le  lavage  avec  cet  alcali  apaise  le 


mal  ;  la  douleur  diminue  aussi,  lorsqu'on 
ouvre  l'ampoule  le  plus  tôt  possible.  Quand 
l'acide  est  étendu,  ou  qu'il  contient  du  sili- 
cium, la  présence  de  Veau  ou  du  silicium 
s'oppose  à  cet  effet  de  sa  part. 

L'acide  hydrolluorique  sert  dans  les  arts, 
où  on  l'emploie  pour  graver  sur  le  verre.  On 
couvre  le    ('erre  d'une  cire  ou  d'un  vernis 
propre  à  cette  opération,  et  l'on  dessine  sur 
cet  enduit,  de  manière  a  pénétrer  jusqu'au 
verre  ;  on  expose  ensuite  la  pièce  à  l'action 
de  l'acide,  soit  aqueux,  soit  gazeux.  Dans  le 
premier  cas,   on  forme  un  rebord  de  cire 
tout  autour  du  verre,  sur  lequel    on  verse 
de   l'acide    hydrolluorique    étendu   d'eau  ; 
dans  l'autre,  on  môle  ensemble   du  spath- 
fluor  en  poudre  et  de  l'acide   sulfurique, 
dans  un  creuset  de  platine  ou  un  vase  de 
plomb,  que  l'on  couvre  ensuite  avec  le  verre 
qu'on  veut  graver  ;  après  quoi  on  chauffe  le 
vase  assez  doucement  pour  que  la  cire  ne 
puisse  pas  se  fondre.  Quand  on  emploie  de 
l'acide  liquide  et  étendu,    e  dessin  est  poli, 
tandis  que  lorsqu'on  s'est  servi  d'acide  con- 
centré ou  gazeux,  il  est  mat  et  plus  appa- 
rent. Cette  différence  tient  à  ce  qu'il  se  fixe, 
dans  les  traits,  du  fluorure  silicique  et  po- 
tassique, produit  par  l'action  de  l'acide   sur 
les  éléments  du   verre,    et   qui,    lorsqu'on 
opère  avec  de  l'acide  liquide,  est  enlevé  par 
l'eau  de  ce  dernier,  sans  pouvoir  se  fixer. 
On  profite  de  cette  propriété  qu'a  l'acide  hy- 
drotluoriquc  pour  découvrir  la   présence  du 
fluor  dans   des  corps  qu'on  veut  analyser. 
On  détermine   la  réaction  en   chauffant  un 
morceau  de  verre  assez  pour  que,  lorsqu'on 
le  frotte  avec  de  la  cire,  il  se  couvre  d'une 
couche  légère  de  cette  substance  :  après  le 
refroidissement  de  la  cire,  on  y  dessine  avec 
la  pointe  d'une  épingle  de  cuivre  jaune,  ou 
mieux  avec  une  tige  pointue  de  plomb  ou 
d'étain.   La  substance- qu'on  veut  examiner 
est  réduite  en  poudre  fine,  et  mêlée  avec  de 
l'acide  sulfurique,  dans  un  creuset  de  pla- 
tine, que  l'on  couvre  avec  le  verre  gravé, 
et  qu'on  chauffe,  en  ayant  soin  que  la  cire 
ne  fonde   pas.  Au  bout  d'une  demi-heure, 
ou  retire  le  verre   et  on  le  chauffe  douce- 
ment pour  fondre  la  cire,  qu'on  essuie  avec 
un  linge.  Si  le  corps  mis  à  l'épreuve  conte- 
nait du   fluor,    le  dessin   s'aperçoit  sur    le 
verre  ;  si  la  quantité  de  fluor  était  peu  con- 
sidérable,  la  gravure   ne   paraît  pas  immé- 
diatement, mais  elle  devient  visible  en  pas- 
sant l'haleine  sur  le  verre  (I).  Cependant,  si 
l'on  avait  dessiné  sur  la  cire  avec  un  corps  dur, 
tel  qu'une  pointe  d'acier,  le  dessin  pourrait 
être  rendu  apparent  [iar  l'haleine,  sans  qu'il 
eût  y  eu  action  d'acide  hydrofluorique.  Sou- 

(I)  Ce  phénomène  tient  à  ce  (pie  la  surface  du  verre 
condense  des  quantités  inégales  d'eau  dans  les  en- 
droits où  elle  est  polie  et  dans  ceux  où  elle  l'est 
moins,  probablement  à  cause  du  rayonnement  inégal 
de  la  chaleur,  qui  lait  que  les  parties  malles  sé- 
chaufient  moins  vite  que  les  autres  11  sullit,  par 
exemple,  d'écrire  sur  un  carreau  de  vitre  avec  de 
l'agalmatolithe,  minéral  mou,  et  de  bien  essuyer  en- 
suite; l'écriture,  qui  n'était  pas  visible,  le  devient  en 
passant  l'haleine  sur  le  verre. 


797 


FOI 


FOU 


TUS 


vent  aussi  il  n'y  a  point  de  réaction,  quand 
la  substance  qu'on  examine  contient  de  1  a- 
cide  silicique;  on  la  place  alors  dans  un 
tube  de  verre  long  de  huit  à  dix  pouces  et 
ouvert  aux  deux  bouts,  soit  près  d'une  des 
ouvertures,  soit  sur  une  petite  lame  de  pla- 
tiné glissée  dans  le  tube  ;  on  incline  cette 
extrémité  du  tube  en  bas,  et  l'on  chauffe 
l'échantillon  à  la  flamme  du  chalumeau,  jus- 
qu'à ce  qu'il  soit  rouge,  en  donnant  à  la 
flamme  une  direction  telle,  que  les  produits 
de  lacalcinationsoientpoussés  dans  le  tube. 
La  chaleur  expulse  le  tluoride  silicique,  qui 
se  condense  dans  le  tube,  avec  l'eau  for- 
mée par  la  flamme,  et  dépose  de  l'acide  sili- 
cique ;  lequel,  quand  l'eau  vient  à  s'évapo- 
rer ensuite  par  réchauffement  du  tube,  reste 
sous  la  forme  de  taches  blanches  de  la  gran- 
deur des  gouttes.  M.  Hann  est  parvenu,  dans 
ces  dernières  aimées,  a  perfectionner  singu- 
lièrement l'art  de  graver  le  verre  par  le 
moyen  de  l'acide  fluorique.  11  produit  des 
demi-teintes  et  des  ombres  forces  avec  une 
merveilleuse  facilité  ;  il  peut  reporter  sur 
verre  les  dessins  les  plus  compliqués  et  les 
rendre  tous  au  ton  désiré.  11  se  sert  d'un 
vernis  particulier  et  emploie  plusieurs  pré- 
cautions que  je  ne  puis  décrire  ici. 

FLUORINE  (fluor,  spath- fluor,  chaux 
fluatée  ,  fluorure  de  calcium,  etc.).  — La 
fluorine  est  fréquemment  subordonnée  aux 
gites  métallifères,  particulièrement  aux  gi- 
tes  de  minerais  de  plomb  (Derbyshire,  Cuin- 
berland,  etc.). 

Les  variétés  de  fluorine,  qui  présentent 
des  couleurs  vives,  surtout  lorsqu  elles  sont 
disposées  par  zones  et  en  zigzags,  sont  re- 
cherchées pour  en  faire  des  vases,  des  cou- 
pes, des  chandeliers,  et  une  multitude  d'ob- 
jets de  fantaisie,  qui  sont  très-agréables,  et 
souvent  d'un  prix  très-élevé.  C'est  principa- 
lement en  Angleterre  que  l'on  fabrique 
ces  divers  ornements  avec  les  Fluorines 
qu'on  trouve  en  dépôts  considérables  dais 
les  calcaires  du  Derbyshire.  Il  parait  évident 
que  c'était  la  substance  avec  laquelle  on  fai- 
sait les  vases  murrhins,  si  célèbres  dans  l'an- 
tiquité. En  France,  on  a  quelquefois  em- 
ployé sous  le  nom  de  Prime  d'émeraude  les 
variétés  verdatres  mélangées  de  quartz  et  de 
calcédoine ,  disposées  par  couches  en  zig- 
zags, pour  des  incrustations,  qui  sont  d'un 
assez  bel  effet. 

On  a  quelquefois  taillé  en  petites  pierres 
les  variétés  transparentes  de   fluorine,  qui 
présentent  des  couleurs   décidées  assez  vi- 
ves; on  les  a  désignées  alors  sous  les  noms 
de  faux  rubis,  fausse  émeraude,  fausse   to- 
paze, etc.  C'est  avec,  la  fluorine  qu'on  pré- 
pare l'acide  hydrophthorique  dans  les  labora- 
toires. 
FLUORURE  de  calcium.  Voy.  Calcium. 
FLUORURE  de  silicium.  Voy.  Silicium. 
FLUX  NOIR  ou  FLUX  RLANC.  Voy.  Tar- 

TRATES. 

FOIE  de  raie.  Voy.  Corps  gras. 
FOIE   D'ANTIMOINE.    Voy.    Antimoine. 
tulfure. 


FOIE  DE  SOUFRE.  Voy.  Potasse,  sulfure 
de  potassium. 

FOLIE,  a-t-elle  sa  cause  dans  un  excès  de 
phosphore  dans  le  cerveau  ?  Voy.  Cerveau. 
FONTE.  Voi/.  Fer. 

FORCE  ÉLECTROMAGNÉTIQUE.  —    J(J 
regarde   comme    un    grand    bonheur    pour 
l'humanité,   dit  M.  Liebig,  que  toute  idée 
nouvelle  qui  a  pour  but  la  création  d'une 
machine  utile,  le   perfectionnement    d'une 
industrie,  la  production    de  nouveaux   arti- 
cles de  commerce,  rencontre  immédiatement 
des  hommes    prêts  à  consacrer   toute  leur 
puissance,  leur  fortune  et  leurs  talents  à  la 
réaliser.  Je  crois  que  l'on  partagera  ma  ma- 
nière de   voir  :  car,  alors  même  que  celte 
idée  se  trouve  en  définitive  absurde  et  in- 
exécutable, il  sort  toujours  de  ces  tentatives 
infructueuses  quelques  résultats  avantageux, 
quelque  découverte  inattendue  dont  il  sera 
plus  tard   possible  de  tirer  parti.    Il  en  est 
donc  de  l'industrie  comme  de  la  science. 
Toute  théorie  nécessite  des  travaux  et  des 
expériences,  parce  qu'il  faut  la  vérifier.  Or, 
toutes  les  fois   qu'on  se  livre  à  des  recher- 
ches,  on  arrive  à  quelque  découverte.  On 
fait  des  fouilles,  dans  l'espérance  de  rencon- 
trer du  charbon,  et  on  découvre  des  couches 
de  sel  ;  on  cherche  du  fer,  et  on  trouve  un 
métal  beaucoup  plus  précieux. 

Depuis  quelque    temps    l'électro-magné- 
tisme   attire  singulièrement   l'attention    du 
public;  on  en  attend  des  merveilles.   Ainsi, 
cette  force  motrice  nouvelle   doit  servir  à 
mettre  en  mouvement  les  locomotives  sur  nos 
chemins  de  fer  à  si  peu  de  frais  qu'il  ne  vaudra 
pas  la  peine  de  s'en  occuper.  Par  suite  de  l'em- 
ploi de  ce  moteur  si  économique,  l'Angleterre 
se  verra  dépouillée  de  sa  suprématie  comme 
puissance   manufacturière,   parce   que    ses 
mines  de   charbon,  auxquelles  elle   doit  sa 
supériorité  sous  ce  rapport,  deviendront  ab- 
solument inutiles.   Nous   avons,   disent  les 
Allemands,  du  zinc  en  quantité  et  à  vil  prix. 
Combien  d'ailleurs  il  faudra  peu  de  ce  métal 
pour  mettre  en  mouvement  un  tour,  et  par 
conséquent  une  machine  quelconque!  Tout 
cela  est  fort  attrayant  et  fort  séduisant,  nous 
l'avouons;  et  il  faut  bien  que  les  espérances 
conçues  à   ce   propos  aient  été  tout  à  fait 
merveilleuses,  car  sans  cela  personne  ne  s'en 
serait  occupé.    Mais  malheureusement  ees 
espérances  sont  presque  complètement  illu- 
soires, et  il  suffit,  pour  les  détruire,    de  se 
donner  la  peine  de  comparer  entre  elles  la 
puissance  de  ces  agents  moteurs  et  les  frais 
qu'ils  doivent  coûter.  Avec  la  simple  flamme 
d'une  lampe  à  esprit-de-vin  placée   sous  un 
vaisseau  de  forme  convenable  et  rempli  d'eau 
bouillante,  on  peut  mettre  en  mouvement  un 
petit  chariot  pesant  deux  à  trois  cents  livres, 
ou  bien  soulever  un  poids  de  quatre-vingts  à 
cent  livres  à  une  hauteur  de  vingt  pieds.  On 
peut  obtenir  les  mêmes  effets  en  se  servant 
d'un  morceau  de  zinc  que  l'on  place  dans  un 
appareil  particulier  contenant  de  l'acide  sulfu- 
rique  affaibli,  où  le  métal  se  dissout  graduel- 
lement. Ceci  constitue  évidemment  une  dé- 
couverte  admirable  et  digne  du  plus  haut 


730 


FOU 


FOR 


800 


intîrêt.  Mais  la  question  n'est  pas  là:  il  s'a- 
git uniquement  de  savoir  lequel  de  ces  deux 
agents  moteurs  est  le  plus  économique. 

Pour  comprendre  cette  question  et  sa  si- 
gnification exacte,  il  faut  d'abord  se  rappe- 
ler ce  que  les  chimistes  entendent  par  équi- 
valents. Ce  sont  certains  rapports  invariables 
d'effets  qui  sont  proportionnés  ei  tre  eux,  et 
qui  parcônsé  |uen1  peuvent  s'exprimer  pardes 
nombres.  Ainsi,  par  exemple,  si  nous  avons 
besoin  de  huit  livres  d'oxj  gène  pourproduire 
un  certain  effet,  et  que  nous  préférions,  au 
lieu  d'oxygène,  nous  servir  de  chlore  pour 
ODtenir  le  môme  effet,  nous  savons  qu'il  nous 
faudra  trente-cinq  livres  et  demie  de  chlore, 
ni  plus  ni  moins.  De  même  six  livres  de 
carbone  sont  un  équivalent  de  trente-deux 
livres  de  zinc.  Les  nombres  qui  représentent 
les  équivalents  chimiques,  expriment  les 
rapports  généraux  d'effets  qui  comprennent 
toutes  les  actions  que  les  corps  sont  capables 
de  produire.  Lorsque  nous  prenons  du  zinc 
uni  d'une  certaine  manière  à  un  autre 
métal,  et  que  nous  le  mettons  en  contact 
avec  de  l'acide  sulfurique  étendu,  il  se  dis- 
sout sous  forme  d'oxyde  de  zinc  :  il  y 
a  combustion  du  zinc  aux  dépens  de  l'oxy- 
gène que  lui  cède  le  liquide.  Cette  action 
chimique  a  pour  résultat  la  formation  d'u  i 
courant  électrique,  qui,  si  on  le  conduit  au 
moyen  d'un  fil,  fait  passer  ce  fil  à  l'état  ma- 
gnétique. 

Ainsi  donc,  en  faisant  dissoudre  une  livre 
de  zinc  comme  je  viens  de  le  dire,  'ions  ob- 
tenons une  certaine  quantité  de  force  capa- 
ble, par  exemple,  de  soulever  a  un  pouce  de 
hauteur  un  poids  donné  de  fer,  et  de  le  te- 
nir suspendu.  Plus  le  zinc  se  dissoudra  ra- 
pidement, plus  le  poids  qu'il  soulèvera  et 
tiendra  suspendu,  pourra  être  co  isidérabie. 
Kn  interrompant  et  rétablissant  alternative- 
ment le  contact  du  zinc  avec  le  liquide  acide, 
nous  avons  la  faculté  d'imprimer  à  la  pièce 
de  fer,  sur  laquelle  agit  la  forci;  motrice,  un 
mouvement  de  va  et  vient  vertical  ou  hori- 
zontal :  par  conséquent,  nous  possédons  là 
un  agent  capable  de  faire  mouvoir  une  ma- 
chine quelconque. 

Jamais  une  force  ne  naît  de  rien.  Dans 
l'exemple  que  nous  venons  de  citer,  nous 
savons  que  la  puissance  motrice  est  produite 
par  la  dissolution,  par  l'oxydation  du  zinc. 
Mais  si  nous  faisons  abstraction  du  nom  que 
l'on  donne  à  la  force  motrice  qui  se  déve- 
loppe dans  ce  cas-ci,  nous  savons  que  nous 
pouvons  également  la  produire  au  moyen 
non  appareil  tout  différent.  Ainsi,  lorsque 
nous  faisons  brûler  du  zinc  sous  la  chaudière 
d  une  machine  à  vapeur,  c'est-à-dire  dans 
l'oxygène  de  l'air  au  lieu  de  l'oxygène  de  la 
pile  galvanique,  nous  produisons  de  la  va- 
peur d'eau,  et,  parle  moyen  de  cette  vapeur, 
une  certaine  quantité  de  force  motrice.  Si 
maintenant  nous  admettons  (ce  qui  du  reste 
n'est  nullement  prouvé]  que  la  quantité  de 
force  obtenue  soit  inégale  dans  les  deux  cas 
de  combustion  du  zinc,  c'est-à-dire  que  nous 
obtenions  deux  ou  trois  fois  plus  3e  force, 
ou  bien,  si  l'on  veut,  que  la  déperdition  de 


force  soit  beaucoup  moins  considérable 
q  ta  îd  nous  employons  la  pile  galvanique, 
nous  ne  devons  pas  perdre  de  vue  que  le  zinc 
peut  être  représenté  par  certains  équivalents 
de  charbon  ,  et  nous  devons  les  prendre  pour 
éléments  de  notre  calcul.  D'après  les  expé- 
riences  de  Desprétz,  six  livres  de  zinc,  en  se 
combinant  avec  l'oxygène,  ne  développent 
pas  plus  de  chaleur  que  la  combustion  d'une 
seule  livre  de  charbon  :  par  conséquent, 
toutes  choses  étant  égales  d'ailleurs,  une  li- 
vre  de  charbon  produira  six  fois  plus  de 
force  motrice  qu'une  livre  de  zinc.  Il  est  évi- 
dent qu'en  supposant  la  perte  de  force  égale 
de  chaque  côté,  il  serait  beaucoup  plus  avan- 
tageux de  se  servir  de  charbon  au  lieu  de 
zinc,  alors  même  que  ce  métal  brûlé  dans 
la  pile  galvanique  produirait  quatre  fois  au- 
tant, de  chaleur  qu'un  poids  égal  de  charbon 
bnilant  sous  la  chaudière  d'une  machine  à 
vapeur.  En  un  mot,  il  est  extrêmement  pro- 
bable que,  si  nous  brillions,  sous  la  chau- 
dière d'une  machine  à  vapeur,  la  quantité  de 
charbon  nécessaire  pour  fondre  du  minerai 
de  zinc,  nous  obtiendrions  une  somme  de 
force  de  beaucoup  supérieure  à  celle  que 
pourrai!  produire  le  zinc,  sous  quelque  forme 
et  dans  quelque  appareil  que  ce  métal  fût 
employé. 

Il  existe  entre  la  chaleur,  l'électricité  et  le 
magnétisme,  un  rapport  analogue  à  celui  que 
l'on  observe  entre  les  équivalents  chimiques 
du  charbon, du  zinc  et  de  l'oxygène.  Avec  une 
quantité  donnée  d'électricité,  nous  produi- 
sons une  proportion  correspondante  de  cha- 
leur ou  de  force  magnétique  :  la  chaleur  et 
la  force  obtenues  sont  réciproquement  équi- 
valentes. Je  me  procure  cette  quantité  déter- 
minée d'éleetïicité  au  moyen  de  l'affinité 
chimique  qui,  sous  une  forme,  me  donne  de 
la  chaleur,  et,  sous  une  autre,  de  l'électri- 
cité ou  du  magnétisme.  Avec  une  certaine 
somme  d'affinité,  nous  produisons  un  équi- 
valent d'électricité;  de  même,  en  sens  in- 
verse, avec  une  somme  déterminée  d'électri- 
cité, nous  décomposons  des  équivalents  de 
combinaisons  chimiques.  Ainsi  donc,  la  dé- 
pense de  force  magnétique  correspond  ri- 
goureusement à  la  dépense  d'affinité  chi- 
mique du  zinc  et  de  l'acide  sulfurique  qui 
produit  la  force  motrice;  dans  la  machine  à 
vapeur,  c'est  l'affinité  du  charbon  et  de  l'oxy- 
gène du  courant  d'air. 

Il  est  vrai  qu'avec  une  très-faible  dépense 
de  zinc,  l'on  peut  convertir  une  barre  de  fer 
en  un  aimant  assez  fort  pour  soutenir  une 
masse  de  fer  pesant  un  millier  de  livres. 
Mais  il  ne  faut  pas  nous  laisser  abuser  par 
ces  apparences  illusoires.  En  effet,  même 
avec  l'aide  de  cet  aimant,  nous  sommes  inca- 
pables d'élever  à  deux  pouces  de  hauteur 
une  seule  livre  de  fer,  et,  par  conséquent, 
nous  ne  pouvons  lui  communiquer  le  moin- 
dre mouvement.  L'aimant  agit  comme  un 
rocher  qui  reste  immobile,  et  qui  presse  sur 
une  base  avec  un  poids  de  mille  livres;  c'est 
un  lac  clos  de  toutes  parts,  sans  issue  et 
sans  chute.  Mais,  pour'ra-t-ôn  nous  objecter, 
l'on  a  su    lui  créer  un  écoulement   et  une 


NOI 


FOU 


FIL 


&V 


chute;  cela  est  vrai,  et  je  regarde  ce  succès 
comme  un  grand  triomphe  de  la  mécanique. 
On  arrivera  même,  nous  l'espérons,  à  lui  don- 
ner plus  de  chute  et  plus  de  force  qu'il  n'en 
possède  actuellement;  mais  cependant  il  n'en 
demeure  pas  moins  certain  que,  même  en 
laissant  de  côté  la  machine  à  vapeur,  la  plus 
faible  de  nos  machines  lui  est  supérieure, 
et  qu'au  point  de  vue  de  la  génération  de  la 
force  motrice,  une  seule  livre  de  charbon 
brûlée  sous  la  chaudière  de  la  machine  à  va- 
peur mettra  en  mouvement  une  masse  plu- 
sieurs centaines  de  fois  plus  pesante  que 
celle  que  peut  mouvoir  une  livre  de  zinc 
brûlé  dans  la  pile  galvanique. 

Toutefois  nos  expériences  au  sujet  de 
l'emploi  de  l'électro-magnétisme  comme  force 
motrice,  sont  encore  trop  récentes  pour  que 
nous  puissons  prévoir  les  résultats  des  re- 
cherches qui  se  feront  dans  cette  direction. 
Que  les  hommes  de  science,  qui  se  sont  pro- 
posé la  solution  de  ce  problème,  ne  se  lais- 
sent pas  décourager;  car  si  l'on  arrivait  à 
écarter  tous  les  dangers  qu'entraînent  avec 
elles  les  machines  à  vapeur,  les  frais  dus- 
sent-ils s'élever  au  double,  ce  serait  déjà,  à 
notre  avis,  un  très-grand  bénéiiee.  Il  y  aurait 
peut-être  encore  une  autre  manière  d'utiliser 
le  magnétisme  sur  nos  chemins  de  fer,  et 
d'appliquer  cette  force  à  rendre  leur  éta- 
blissement moins  dispendieux.  Si  l'on  pou- 
vait découvrir  un  appareil  au  moyen  duquel 
on  pût  à  volonté  transformer  les  roues  des 
locomotives  en  aimant  doué  d'une  grande 
puissance,  il  serait  alors  assez  facile  de  gravir 
des  pentes  assez  fortes.  Cette  idée  a  été  mise 
en  avant  par  le  professeur  Weber  de  Gottin- 
gue;  elle  portera  ses  fruits. 

Quant  à  la  pile  galvanique  considérée 
comme  agent  moteur,  il  en  sera  peut-être, 
dans  quelque  temps,  comme  de  la  fabrica- 
tion du  sucre  indigène  par  rapport  au  sucre 
de  canne,  et  de  l'éclairage  au  gaz  extrait  de 
l'huile  par  rapport  au  gaz  que  l'on  tire  du 
charbon  de  terre. 

FORM1QUE  (acide).  —  Targus,  Lungham 
et  d'autres  observateurs  avaient  déjà  vu  que 
les  fourmis  rougissent  les  couleurs  bleues 
végétales  humides  (tleurs  de  chicorée  sau- 
vage, de  bourrache,  etc.)  avec  lesquelles  on 
les  met  en  coniact.  Wray  constata,  en  1070, 
que  les  fourmis  soumises  à  la  distillation, 
seules  ou  humectées  d'eau ,  donnent  un 
esprit  acide  semblable  à  l'esprit  de  vinaigre. 
Mais  c'est  Marggraff  qui,  en  1749,  mit  hors 
de  doute  l'existence  d'un  acide  particulier 
dans  les  fourmis. 

Liebig  a  obtenu  cet  acide  combiné  à  un 
seul  atome  d'eau,  en  décomposant  le  for- 
miate  de  plomb  sec  par  le  gaz  hydrosulfu  - 
rique.  Ainsi  concentré ,  c'est  un  des  plus 
puissants  corrosifs  :  il  surpasse  l'acide  sull'u- 
rique,  au  point  que  les  plus  petites  gouttes 
de  cet  acide  appliquées  sur  la  peau  y  pro- 
duisent, d'après  ce  chimiste,  la  même  im- 
pression que  ferait  un  fer  rouge  ;  il  se  forme 
ensuite  une  vésicule  ou  une  plaie  profonde, 
fort  longue  et  difficile  à  guérir. 

FOURCROY  'Antoine-François  de),  chi- 


miste, né  à  Paris  en  1755,  remplaça,  en  1784, 
Marquer  dans  la  chair,'  de  chimie  du  jardin 
des  Plantes,  et  se  tit  bientôt  une  grande  ré- 
putation'par  le  talent  avec  lequel  il  profes- 
sait. Il  fut  nommé,  en  1792,  député  de  Paris  à 
la  Convention,  et  entra  ensuite  au  conseil 
des  Cinq-Cents.  Il  fut  appelé,  en  1799,  au 
conseil  d'Etat,  devint,  en  1801,  directeur 
général  de  l'Instruction  publique,  et  déploya 
dans  ces  fonctions  une  grandie  activité.  On 
lui  doit  l'organisation  des  écoles  de  mé- 
decine de  Paris,  Montpellier,  Strasbourg, 
ainsi  que  celle  des  écoles  de  droit,  et  d'un 
grand  nombre  de  lycées.  Toutefois ,  ses 
vues  ne  s'accordant  pas  entièrement  avec 
celles  de  Napoléon,  il  se  vit  éloigné  lors 
de  l'établissement  définitif  de  l'Université. 
Il  fut  très-sensible  à  cette  disgrâce ,  et 
mourut  peu  après  d'apoplexie,  en  1809.  On  a 
de  lui  plusieurs  ouvrages,  dont  les  plus  im- 
portants sont  :  Système  des  connaissances 
chimiques,  et  de  leur  application,  1801,  0  vol. 
in-i°,  et  11  vol.  in-8";  Philosophie  chimique, 
1792  et  1806;  il  a  en  outre  laissé  un  grand 
nombre  de  mémoires  particuliers.  Fourcroy 
a  découvert  plusieurs  composés  qui  déto- 
nent par  la  percussion,  a  perfectionné  l'ana- 
lyse des  eaux  minérales,  des  substances  ani- 
males, etc. 

FOURNEAUX  (HAUTS).  Voy.  Fer. 
FROID  ARTIFICIEL.  Voy.  Calorique. 
FROMAGE.  Voy.  Caséum. 
FROTTEMENT     développe      l'électricité. 
Voy.  Electricité. 

FULMINATE  D'ARGENT.  —On  le  pré- 
pare connue  le  fulminate  niereurcux  ,  en 
dissolvant  1  partie  d'argent  dans  20  par- 
ties d'acide  nitrique,  d'une  densité  de  1,36 
à  1,38,  et  prenant  d'ailleurs  toutes  les  .pré- 
cautions que  l'on  prend  pour  la  préparation 
du  sel  mercureux.  On  l'obtient  aussi  par  le 
moyen  suivant  :  50  grains  de  nitrate  argen- 
tique  fondu  et  réduit  en  poudre  ti'ie  sont 
introduits  dans  un  vase  de  verre  spacieux, 
et  mêlés  avec  une  demi-once  d'alcool  tiède. 
On  y  ajoute  ensuite  une  demi-once  d'acide 
nitrique  fumant,  qu'on  met  en  une  seule 
fois.  La  masse  entre  dans  une  espèce  d'ébul- 
lition,  et  dès  que  la  poudre  noire,  qui  se 
trouve  au  fond  du  verre,  est  devenue  blan- 
che, on  verse  dessus  de  l'eau  froide,  qui  ar- 
rête subitement  toute  réaction.  L'opération 
entière  exige  seulement  quelques  minutes. 
Quand  on  sort  la  poudre  pour  la  mettre  sur 
le  filtre,  il  faut  se  garder  d'employer  à  cet 
effet  un  corps  dur,  même  une  plume;  car  on 
a  des  exemples  que  la  masse  mouillée  a  fait 
explosion,  et  tué  la  personne  qui  y  introdui- 
sait un  tube  de  verre,  il  faut  donc  simple- 
ment jeter  un  peu  d'eau  sur  la  masse,  pour 
l'enlever  du  vase  et  la  verser  sur  le  filtre.  On 
la  lave  bien  à  l'eau  et  on  la  conserve  sous 
l'eau, jusqu'au  moment  de  s'en  servir;  on  en 
prend  alors  de  petites  portions,  tout  au  plus 
un  demi-grain  ou  un  grain  à  la  fois;  on  les 
met  sur  du  papier  gris,  et  on  les  sèche  avec 
beaucoup  de  précaution  et  à  une  douce  cha- 
leur.  Le  fulminate   argentique   forme   une 


805 


ITL 


M  \l 


80* 


poudre  cristalline  qui  ne  rougit  pas  la  t  in- 
ture  'I''  tournesol,  el  qui,  à  l'air  et  par  L'in- 
fluence de  La  lumière,  devient  d'abord  rouge 
ei  ensuite  noire.  11  se  dissout  dans  'M  parties 
d'eau  bouillante,  et  cristallise,  par  le  refroi- 
dissement de  la  liqueur,  en  petites  aiguilles 
blanches.  Ce  sel  possède  la  propriété  de  brû- 
ler avec  explosion  ;    il   détone   avec    presque 

autant  de  violence  que  L'argent  fulminant 
ordinaire  (oxyde  argentique  ammoniacal),  el 
bien  plus  fortement  que  le  mercure  et  l'or 
fulminants.  Un  quart  de  grain  de  fulminate 
argentique,  jeté  sur  des  charbons  ardents, 
produit   une  détonation   aussi   forte   qu'un 
coup  de  pistolet.  Il  fait  explosion  par  1  étin- 
celle électrique ,  par  la  pression   avec   un 
corps  dur,  quand  on  le  frappe  avec  un  mar- 
teau ou  qu'on  le  touche  avec  un  tube  humecté 
par  <le  l'acide  sulfurique  concentré  ;  et  quand 
il  a  été  exposé  aux  rayons  du  soleil,  il  dé- 
tone, d'après  Trommsdorff,  par  le  plus  léger 
contact.  De  très-petites  portions  de  ce  sel, 
placées  entre  deux  cartes  à  jouer,  détonent 
fortement  quand  on  tient  celles-ci   sur  la 
flamme  d'une    bougie.  Voici   une   manière 
d'employer  ce  sel  :  on  coupe  avec  des  ci- 
seaux des  bandes  de  papier  d'une  longueur 
quelconque,  et  de  la   largeur  d'un  demi- 
pouce  à  un  pouce.  A  l'aide  d'une  dissolution 
de  colle  ou  de  gomme,  on  fixe  sur  le  bout  de 
chaque  bande  une  petite  quantité  de  verre 
en  poudre  grossière,  dans  un  espace  d'envi- 
ron un  quart  de  pouce.  On  répand  un  peu 
d'argent  fulminant  sur  les  bandes,  tant  au- 
dessus  de  l'endroit  où  se  trouve  la  poudre 
de  verre,  que  sur  la  place  humectée  par  l'eau 
de  somme,  puis  on  met  les  bandes  sécher  à 
l'air.  Ensuite  on  en  prend  deux,  et  on  les 
place  l'une  sur  l'autre,  en  tournant  les  par- 
ties armées  en  dedans,  et  de  manière  à  ce 
qu'elles   soient   très-rapprochées   l'une  de 
1  autre,  sans  cependant  se  toucher;  le  bout 
de  chaque  extrémité  armée  est  muni  d'une 
enveloppe  mince, qui  le  presse  contre  l'autre 
bande,  mais  sans  l'empêcher  de  glisser  par- 
dessus. En  tirant  ensuite  les  bandes  dans  le 
sens  de  la  longueur,  les  parties  chargées  de 
poudre  fulminante  détonent  fortement  par  la 
friction  qu'elles  subissent  en  glissant  l'une 
sur  l'autre.  En  voyage,  on  emploie  quelque- 
fois ces  bandes  pour  les  attacher  à  la  porte 
de  la  chambre  à  coucher,  de  manière  a  être 
éveillé  par  la  détonation  qui  se  produirait  si 
l'on  ouvrait  la  porte.  On  fait  aussi  de  petits 
cornets ,  dans  lesquels  on  met  le  verre  en 

fioudre  avec  un  peu  d'argent  fulminant;  on 
es  ferme  ensuite  en  collant  un  peu  de  pa- 
pier sur  l'ouverture.  Quand  on  jette  ces  cor- 
nets avec  force  par  terre,  ou  qu'on  marche 
dessus,  ils  font  explosion.  Il  faut  cependant 
se  garder  d'employer  ce  moyen  pour  causer 
des  surprises,  car  il  en  résulte  souvent  des 
malheurs  qui,  dans  beaucoup  de  pays,  ont 
provoqué  des  défenses  contre  cette  espèce 
d'attrape.  Quand  on  veut  préparer  cette 
poudre  fulminante,  il  faut  prendre  les  pré- 
cautions suivantes  :  1°  Employer  des  vases 
assez  grands  pour  que  la  liqueur  ne  déborde 
pas  ;  car  quand  l'argent  fulminant  sèche  sur 


les  parois  externes  du  vase,  il  fait  souvent 
explosion  au  moment  où  l'on  veut  l'en  déta- 
cher.  2"  Il  ne  faut  jamais  approcher  une 
chandelle  allumée  de  la  Liqueur  chaude  dans 
Laquelle  se  trouve  l'argent  fulminant;  caries 
Vapeurs  d'éther  s'enflamment  à  une  certaine 
distance  du  vase,  et  la  masse  fait  explosion. 
.'!'  Ainsi  qu'on  l'a  déjà  dit,  il  ne  faut  jamais 
remuer  la  liqueur  avec  un  corps  dur,  parce 
qu'on  sait  par  expérience  qu'elle  peut  faire 
explosion  quand  on  l'agite  avec  un  tube  de 
verre  (I). 

Le  fulminate  ammonico-argentique  détone 
trois  fois  plus  fortement  qu'une  pareille 
dose  de  fulminate  d'argent. 

FULMINATE  AMMONICO-ARGENTIQUE. 
Yoi/.  Fulminate  d'argent. 

FULMINATE  MERCU11EUX.  Voy.  Poudre 

FULMINANTE   DE  MERCURE. 

FUMARIQUE  (acide).  Voy.  Malique. 

FUMÉE  et  SUIE.  —  Quand  on  brûle  des 
matières  végétales  telles  que  du  bois  ,  dans 
des  foyers  ordinaires  ,  leur  surface  seule  est 
frappée  par  l'oxygène  de  l'air  ;  par  suite  de 
la  combustion  particulière  qui  a  lieu  ,  les 
parties  intérieures  de  la  matière  végétale  se 
trouvent  échauffées ,  el  il  s'établit  immédia- 
tement, au-dessous  de  la  surface  en  combus- 
tion ,  une  espèce  de  distillation  sèche,  pen- 
dant laquelle  toutes  les  substances  produites 
par  cette  opération  prennent  naissance,  se 
dégagent  sous  forme  gazeuse ,  s'enflamment 
au  contact  de  l'air  et  brûlent  avec  flamme. 
Lorsque  le  tirage  est  fort,  l'air  se  renouvelle 
rapidement,  et  la  combustion  s'opère  à  une 
température  si  élevée,  qu'il  ne  se  forme  que 
de  l'eau  et  du  gaz  acide  carbonique.  Dans 
cette  circonstance,  les  parties  constituantes 
fixes  du  bois  sont  presque  toutes  mécani- 
quement entraînées  parle  courantd'air.  Mais, 
par  le  procédé  qui  sert  à  brûler  le  bois  dans 
nos  cheminées  et  dans  nos  poêles  ordinaires, 
le  courant  d'air  n'est  point  si  rapide,  et  c'est 
pour  cela  qu'on  voit  se  former,  au-dessus 
de  la  pointe  de  la  flamme,  ce  que  nous  appe- 
lons la  fumée.  Celle-ci  ne  consiste  qu'en  par- 
ties non  brûlées  des  produits  de  la  distilla- 
tion, chassées  de  l'intérieur  du  bois;  ces  par- 
ties ne  peuvent  pas  s'oxyder  au  milieu  de  la 

(i)  Puisse  l'anecdote  suivante  servir  d'exemple 
à  nos  lecteurs.  Lin  opticien  en  voyage,  qui  se  ser- 
vait probablement  de  l'argent  fulminant  pour  pré- 
parer le  papier  fulminant  dont  on  a  parlé,  avait  fait 
venir  une  petite  boite  de  cette  poudre  à  l'endroit  où 
il  s'était  arrêté.  A  la  poste  on  voulut  voir  ce  (|ue  con- 
tenait cette  boite,  el  quand  l'opticien  y  remit  le  cou- 
vercle, la  poudre  lit  explosion,  probablement  parce 
qu'il  en  était  resté  une  petite  quantité  entre  le  cou- 
vercle et  la  boite.  La  main  de  l'opticien  fut  presque 
totalement  enlevée,  et  on  trouva  des  fragments  d'os 
sous  la  table,  dont  le  dessus,  quoique  épais  de  plu- 
sieurs pouces,  fut  percé.  Des  fragments  de  la  boiie 
paraissaient  en  plusieurs  endroits  avoir  pénétré  dans 
la  poitrine  du  malheureux,  qui  mourut  au  bout  île 
onze  jours.  Aucun  des  employés  de  la  poste  ne  lut 
atteint,  et  malgré  la  violence  de  la  détonation,  qui 
les  priva  de  l'ouïe  pendant  quelque  temps,  il  n'y  eut 
point  de  vitre  brisée,  effet  qu'aurait  infailliblement 
produit  une  explosion  bien  plus  faible  causée  par  de 
la  puudre  ordinaire. 


sas 


GAL 


CAL 


806 


flamme;,  faute  d'oxygène,  et  comme,  au  sortir 
de  la  flamme,  elles  se  trouvent  entourées 
d'air  corrompu  ,  elles  ne  brûlent  point,  mais 
se  refroidissent ,  se  condensent  et  troublent 
la  transparence  de  l'air,  tandis  qu'elles-mê- 
mes deviennent  visibles.  Elles  contiennent  en 
même  temps  des  cendres  ou  des  matières 
fixes,  qui  sont  détachées  de  la  partie  du  bois 
consumée  pendant  la  combustion  accompa- 
gnée de  flamme  et  entraînées  par  le  courant 
d'air.  Pendant  que  ces  parties  parcourent  la 
cheminée ,  sous  forme  de  fumée  ,  il  s'en  dé- 
pose une  certaine  quantité  sur  les  parois, 
qui ,  comme  on  le  sait ,  se  recouvrent  ainsi 
d'une,  couche  de  matière,  qui  devient  peu  à 
peu  si  épaisse,  qu'on  est  obligé  de  l'enlever 
de  temps  à  autre.  C'est  cette  couche  que  l'on 
appelle  suie.  La  portion  de  la  suie  qui  est  le 
plus  près  du  foyer  a  pris  ,  sous  l'influence 
de  la  chaleur,  un  aspect  demi-fondu;  elle  est 
en  même  temps  noire  et  brillante.  La  partie 
supérieure,  au  contraire,  consiste  principa- 
lement en  une  masse  moins  cohérente  et 
sous  forme  terreuse.  La  manière  dont  la  suie 
prend  naissance  nous  permet  de  prévoir  sa 
composition  qualitative.  Elle  contient  de  la 
pyrétine  acide  dont  l'acide  est  saturé  par  les 
principes  basiques  (potasse  ,  chaux  ,  magné- 
sie) des  cendres  que"  le  courant  d'air  entraîne 
avec  elle;  et  on  y  retrouve,  en  outre,  les  sels 
qui  font  partie  des  cendres ,  plus  un  peu 
d'oxyde  ferrique,  de  silice  et  de  charbon.  Ce 
dernier  provient  de  la  combustion  incomplète 
du  gaz  carbure  d'hydrogène  et  de  la  pyré- 
laïne,  dont  l'hydrogène  s'est  oxydé  sans  que 
le  carbone  ait  pu  brûler.  Cette  quantité  de 
carbone  est  très-faible  dans  la  suie  du  bois  ; 
elle  est  beaucoup  plus  considérable  dans  la 
suie  provenant  de  substances  qui,  soumises 


à  la  distillation  sèche,  donnent  presque  uni- 
quement du  gaz  et  de  la  pyrétaïne,  et  elle 
augmente  dans  la  même  proportion  que  ces 
produits,  à  tel  point  que  la  suie,  provenant 
de  semblables  matières,  comme  par  exemple 
le  unir  de  fumée,  consiste  presque  unique- 
ment en  chai  bon. 

La  suie  est  employée  comme  matière  colo- 
rante. La  viande  qui  a  été  macérée  pendant 
une  demi-heure  à  une  heure  dans  une  infu- 
sion d'une  partie  de  suie  dans  six  parties 
d'eau  froide,  se  conserve  sans  s'altérer,  comme 
la  viande  fumée.  La  suie  est  aussi  employée 
en  médecine. 

FUM1EK.  Voy.  Nutrition  des  plantes  el 
Engrais. 

FUNGIQUE  (acide),  découvert  par  Bra- 
connot  dans  le  suc  de  la  plupart  des  champi- 
gnons.— 11  existe  en  partie  à  l'état  de  liberté 
dans  la  peziza nigra,  et  uni  à  la  potasse  dans 
le  botetus  jugtandis.  11  ressemble  tellement  à 
de  l'acide  malique  impur,  qu'on  peut  hésiter 
à  l'admettre  comme  acide  particulier. 

FUSION.  Voy.  Calorique. 

FUSTET.  —  Le  bois  de  fustet  donne  à  la 
laine  non  mordancée  ou  à  la  laine  soit  alu- 
née,  soit  préparée  au  mordant  d'écarlate,  une 
couleur  jaune  tirant  plus  ou  moins  sur  l'o- 
rangé ,  qui  est  nourrie  ,  brillante  ,  mais  qui 
n'est  malheureusement  pas  solide.  Dans  les 
ateliers  où  l'on  tient  à  faire  de  bonne  tein- 
ture, il  faut  en  bannir  le  fustet,  ou  du  moins 
ne  l'employer  que  concurremment  avec  des 
ingrédients  de  grand  teint,  tels  que  la  coche- 
nille, la  gaude,  et  toujours  en  faible  propor- 
tion. Les  couleurs  de  fustet  prennent  un 
rouge  prononcé  par  le  contact  de  l'eau  de 
potasse. 


G 


GALBANLM.  —  Le  galhanum  se  retire  du 
bubon  galbanum ,  ombellifère  qui  croît  en 
Afrique  ,  en  Arabie  et  en  Syrie.  11  est  sous 
forme  de  grains  ronds,  demi-translucides,  de 
la  grandeur  de  noisettes,  qui  sont  blancs  in- 
térieurement, d'un  blanc  jaunâtre  ou  roussà- 
tre  extérieurement ,  et  qui  ont  une  consis- 
tance analogue  à  celle  de  la  cire  ;  quelque- 
fois ces  grains  sont  agglomérés  en  masses 
plus  grandes.  Moins  la  couleur  du  galbanum 
est  foncée,  mieux  il  vaut.  Le  galbanum  aune 
odeur  forte ,  peu  agréable,  une  saveur  amère 
désagréable,  qui  est  à  la  fois  acre  et  échauf- 
fante. Il  est  employé  comme  médicament  à 
l'intérieur. 

GALÈNE.  Voy.  Plomb  sulfuré. 

GALIPOT.  Voy.  Térébenthine. 

GALLIQUE  (acide).  —  Scheele  a  donné  le 
nom  d'acide  galligue  à  un  acide  particulier 
qu'il  découvrit,  en  1786,  dans  l'excroissance 
particulière  qui  se  développe  sur  les  pétioles 
d'une  espèce  de  chêne,  et  qu'on  désigne  im- 
proprement sous  le  nom  de  noix  de  galle. 

Cet  acide  se  rencontre  dans  la  plupart  des 


végétaux  astringents;  il  accompagne  toujours 
un  autre  principe  immédiat  qu'on  a  appelé 
tannin,  etque  l'on  regarde  aujourd'hui  comme 
un  acide  ditférent  de  l'acide  gallique. 

On  peut  le  retirer  de  la  noix  de  galle,  où 
il  se  trouve  plus  abondamment  que  dans 
toute  autre  substance  végétale,  en  suivant  le 
procédé  de  Scheele  ,  qui  consiste  à  faire  une 
forte  infusion  aqueuse  de  noix  de  galle,  qu'on 
abandonne  à  elle-même  dans  un  bocal  recou- 
vert d'une  simple  feuille  de  papier.  Le  tan- 
nin que  contient  cette  solution  se  décompose 
peu  à  peu,  donne  naissance  à  une  moisis- 
sure épaisse  qu'on  retire  au  bout  d'un  mois, 
tandis  que  l'acide  gallique  ,  par  suite  de  l'é- 
vaporation  d'une  partie  du  liquide,  forme  un 
dépôt  jaunâtre  ou  grisâtre  au  fond  du  bocal, 
qu'on  recueille  et  qu'on  dissout  ensuite  dans 
l'eau  bouillante  pour  le  purifier. 

D'après  des  observations  récentes  faites 
par  M.  Pelouze  ,  l'acide  gallique  ne  préexis- 
terait pas  dans  les  noix  de  galle,  ou  dumohis 
celles-ci  n'en  contiendraient  que  de  très-pe- 
tites quantités;  la  majeure  partie  de  cet  acide 


7 


car 


GAU 


808 


■  viendrait  de  la  décomposition  du  tannin, 
us  l'influence  de  l'air  el  de  l'eau. 
l. 'acide  gallique  est   seulement  employé 
comme  réactif  dans  les  laboratoires.  La  i-<  >u- 

leur  nuire  intense  .ni'il  produit  avec  les  sols 
île  peroxyde  de  fer,  ie  rend  précieux  pour 
reconnaître  les  sels  de  cet  oxyde. 

GALVANISATION  DU  FER.  Voy.  Zincage. 

GALVANISME.  Voy.  Électricité. 

GALVANO-PLAST1E.  Voy.  Dokure. 

GANTS.  —  Les  gants  sont  préparés  avec 
peaux  de  chamois,  de  daim,  de  buffle, 
de  boue,  île  chèvre.  Le  chamoiseur  les  pré- 
pare en  les  privant  de  leur  humidité  et  en 
les  passant  à  l'huile,  c'est-à-dire  qu'à  l'aide 
de  manipulations  multipliées,  il  parvient  à 
les  pénétrer  de  matières  huileuses  qui  n'en 
altèrent  pas  la  l'orée,  et  qui  leur  donnent  du 
moelleux  et  de  la  souplesse.  On  commence, 
depuis  peu,  h  tanner  légèrement  les  peaux 
dans  une  infusion  d'écorce  de  saule,  avant 
de  les  chamoiser.  La  fabrication  des  gants 
est  une  industrie  très-importante,  puisqu'on 
évalue  à  30,000,000  de  francs  la  valeur  des 
uants  confectionnés  annuellement  en  France. 
Les  fabriques  de  Lunéville  occupent,  à  elles 
seules,  10,000  ouvriers.  Vendôme  prépare 
exclusivement  les  gants  communs;  Kennes, 
les  gants  de  daim,  et  Niort,  les  gants  de  cas- 
tor ;  Grenoble,  Paris,  Chaumont  et  plusieurs 
auires  villes  du  Nord,  concourent  aussi  à 
cette  production.  L'Angleterre  demande  à  la 
France  1,500,000  paires  de  gants  chaque  an- 
née, quoique  Londres  et  plusieurs  autres 
villes  en  fabriquent  des  quantités  considé- 
rables. 

GARANCE.  Vou.  Couleurs  végétales,  §  I. 
—  Son  absorption  par  les  os.  Voy.  Endos- 
mose. 

GARANCINE.  —  Lorsqu'on  mêle  la  ga- 
rance avec  les  j  de  son  poids  ou  avec  un 
poids  égal  au  sien  d'acide  sulfurique  con- 
centré,  il  se  produit  un  peu  de  chaleur,  de 
l'acide  acétique  se  dégage,  et  la  matière  se 
charbonne.  Le  principe  colorant  rouge  n'est 
pas  altéré  et  s'unit  à  l'acide  ulmique  prove- 
nant de  la  décomposition  des  autres  maté- 
riaux de  la  racine.  Si,  après  quelques  heures 
de  contact,  l'on  délaye  la  masse  noirâtre  dans 
l'eau,  qu'on  la  jette  sur  un  liltre  et  qu'on 
lave  le  chaibon  jusqu'à  insipidité  parfaite, 
qu'on  soumette  le  résidu  à  la  presse,  qu'on 
e  fisse  sécher  et  qu'on  le  passe  au  tamis, 
on  a  une  poudre  de  couleur  chocolat  plus 
ou  moins  claire,  sans  odeur  et  saveur  bien 
marquées,  qui  ne  colore  aucunement  la  sa- 
live ni  l'eau  froide,  môme  par  un  contact 
prolongé.  C'est  le  produit  tinctorial  que  Ro- 
biquet  et  Colin  firent  connaître  en  1827,  sous 
le  nom  de  charbon  sulfurique  de  garance,  et 
qui  est  actuellement  désigné  sous  le  nom  de 
garancine. 

La  garancine,  mise  dans  le  commerce,  vers 
182!J,  par  la  maison  Lagier  el  I  humas,  d'A- 
vignon, a  été  longtemps  repoussée  par  les 
indienneurs.  C'est  à  partir  de  1830  qu'elle  a 
commencé  à  être  employée  d'une  manière 
courante  dans  les  fabriques  de  Rouen;  les 
indienneurs  de  l'Alsace  l'ont  adoptée  beau- 


coup plus  tard.  Aujourd'hui  elle  a  remplacé 
presque  complètement  la  garance  dans  les 
fabriques  d'indiennes.  Les  teinturiers  seuls 
continuent  à  se  servir  de  garance  et  d'ali- 
zaris.  Dans  les  ateliers  d'impression  de  la 
Normandie,  on  consomme  annuellement  de 
vingt  à  vingt-quatre  mille  barriques  de  ga- 
rancine, de  2  à  300  kil.  chaque.  Celle  d'A- 
vignon vient  en  fûts  de  bois  blancs;  celle 
d'Alsace,  beaucoup  moins  employée,  arrive 
en  fûts  de  chêne.  Les  garancines  n'ont  pas 
de  marque;  on  ne  les  distingue  que  par  le 
nom  des  fabricants. 

Terme  moyen,  les  bonnes  garancines  pos- 
sèdent une  richesse  tinctoriale  trois  fois  plus 
grande  que  les  bonnes  garances. 

Les  nuances  obtenues  avec  la  garancine 
sont  généralement  plus  brillantes  et  plus 
vives  que  celles  fournies  par  la  garance.  Le 
rouge  est  vif,  de  couleur  carmin,  d'une  pu- 
reté extraordinaire,  tandis  que  le  rouge  ga- 
rance, mis  à  côté,  est  toujours  un  peu  jaune 
ou  fauve  et  terne,  mais ,  par  contre,  plus 
nourri.  Les  puces  et  grenats  de  garancine 
sont  beaucoup  plus  veloutés  et  plus  cor- 
sés que  ceux  de  garance.  Les  violets  sont 
moins  tendres,  moins  délicats  et  plus  gris 
qu'avec  cette  dernière.  Toutes  les  nuan  - 
ces  sont  moins  solides  et  ne  peuvent  sup- 
porter les  passages  en  savon;  aussi  néces- 
sitent-elles beaucoup  de  ménagement  dans 
l'avivage.  Elles  résistent  moins  à  l'air  et  au 
soleil. 

GASSENDI.  Voy.  Atomes. 

GAUDE  (rescda  luteola).  — Cette  plante 
fournit  à  la  teinture  une  matière  précieuse, 
à  cause  de  la  beauté  et  de  la  solidité  du 
jaune  pur  qu'elle  communique  aux  étoiles 
alunées  depuis  le  jaune -paille  jusqu'au 
jaune-citron.  Cependant  depuis  une  quin- 
zaine d'années,  on  en  consomme  beaucoup 
moins ,  surtout  dans  les  fabriques  d'in  - 
diennes,  où  on  l'a  remplacée  par  le  querei- 
tron.  Cela  tient  à  ce  que,  d'une  part,  cette 
dernière  substance  tinctoriale  est  sept  à  huit 
fois  plus  riche  en  principe  colorant  que  la 
première,  et  que,  de  l'autre,  celle-ci  a  l'in- 
convénient de  tacher  facilement  les  parties 
des  toiles  qui  doivent  rester  blanches,  et  de 
se  fixer  trop  fortement  sur  les  parties  ga- 
rancées,  inconvénients  qu'on  évite  avec  le 
quercitron. 

Mais  si,  sous  ce  rapport,  la  gaude  est  in- 
férieure au  quercitron,  d'un  autre  côté,  elle 
a  sur  lui,  aussi  bien  que  sur  toutes  les  au- 
tres matières  tinctoriales  jaunes,  l'avantage 
de  fournir  des  jaunes  [uns  et  brillants  qui 
s'altèrent  moins  par  l'air  et  la  chaleur,  et 
qui  ne  passent  pas  aussi  facilement  au 
roux.  Voilà  pourquoi,  pour  la  teinture  des 
laines  et  des  soies,  la  gaude  est  toujours 
préférée. 

Pour  obtenir  de  plus  belles  nuances  avec 
cette  plante  tinctoriale,  il  faut  cuire  la  gaude, 
non  a  la  température  de  l'ébullition,  ainsi 
que  cela  est  recommandé  dans  les  traités  de 
teinture,  mais  à  une  température  comprise 
entre  -f  70"  et  80°.  Comme  les  acides  affai- 
blissent la  couleur  de  la  gaude,  il  est  im- 


eo:? 


GAY 


CA\ 


810 


portant  d'employer  des  eaux  calcaires  pour 
faire  les  bains,  ou  d'y  ajouter  un  peu  de 
craie;  et  pour  rehausser  les  teintes  jaunes 
obtenues  sur  coton,  il  faut  passer  celui-ci, 
après  la  teinture,  dans  une  eau  de  savo.i  ou 
une  lessive  faible  de  potasse.  Règle  géné- 
rale, il  ne  faut  pas  teindre  au  bouillon  les 
cotons  alunés ,  parce  qu'ils  abandonnent 
dans  le  bain  une  partie  de  leur  mordant. 
)Avec  l'acétate  d'alumine  on  obtient  par  la 
gaude  des  couleurs  plus  riches  qu'avec  l'a- 
lun. Pour  le  beau  jaune  sur  coton,  un  kilog. 
de  gaude  par  kilog.  de  coton  suffit  ;  mais  il  en 
faut  davantage  pour  la  laine  et  la  soie.  Poul- 
ies nuances  olives,  on  ajoute  au  mordant  des 
sels  de  fer;  pour  le  jaune  d'or,  un  peu  de  ga- 
rance; pour  la  couleur  de  tan,  un  peu  de  suie. 

On  prépare  avec  cette  plante  une  laque 
jaune  très-solide  pour  les  peintres.  On  ob- 
tient le  stil-de-grain  du  commerce  par  l'in- 
troduction ,  dans  une  décoction  alunée  de 
gaude,  de  quercitron,  de  bois  jaune  ou  de 
graines  d'Avignon,  de  petites  portions  de 
craie  en  poudre  fine,  jusqu'à  ce  que  toute  la 
couleur  jaune  soit  précipitée.  Cette  laque, 
moulée  en  forme  de  troehisques,  sert  dans 
la  peinture  à  l'eau  et  à  l'huile,  pour  colorer 
les  cuirs,  etc.  La  Hollande  livra  longtemps 
seule  le  stil-de-grain  au  commerce,  elle  en 
fait  encore  une  exportation  considérable. 
Yoy.  Couleurs  végétales,   S  II. 

GAUDIN,  modifie  la  théorie  crislallo-ato- 
inique  de  M.   Ampère.   Yoy.  Théorie  cris- 

TALLO-ATOM1QUE. 

GAY-LUSSAC.  —  M.  Gay-Lussac  est  né  à 
Saint-Léonard,  dans  la  Haute-Vienne,  le  6 
décembre  1778.  On  peut  dire  de  lui,  comme 
de  presque  tous  les  savants  :  il  fut  le  fils  de 
ses  œuvres.  Il  est  mort  le  9  mai  1830,  âgé  de 
près  de  soixante-douze  ans,  et  jouissant  de- 
puis un  demi-siècle  d'un  nom  européen. 

C'est  à  Berthollet  qu'appartient  la  gloire 
d'avoir  découvert  M.  Gay-Lussac.  Chargé,  au 
retour  de  l'expédition  d'Egypte,  du  cours  de 
chimie  de  l'Ecole  polytechnique ,  il  de- 
manda à  l'administration  quatre  aides  pour 
le  service  de  son  laboratoire ,  et  le  jeune 
Gay-Lussac,  qui  venait  de  sortir  le  premier 
de  sa  promotion  dans  le  corps  des  ponts-et- 
chaussées,  fut  un  des  quatre.  La  manière 
dont  il  s'attira  tout  de  suite  l'estime  et  la 
bienveillance  du  professeur  fait  honneur  à 
tous  deux.  Berthollet  avait  conçu  une  idée 
à  laquelle  il  attachait  beaucoup  d'impor- 
tance, et  qu'il  fallait  Vérifier;  il  s'adressa 
pour  ce  travail  à  son  jeune  aide,  après  lui 
avoir  communiqué  ses  vues  générales,  et 
esquissé  la  marche  à  suivre;  mais  celui-ci, 
s'étant  mis  à  étudier  la  question  à  sa  ma- 
nière, ne  tarda  pas  à  s'apercevoir  que  l'ex- 
périence, au  lieu  de  justifier  la  déduction 
hasardée  du  professeur,  lui  donnait  un  dé- 
menti complet.  Plus  d'un  élève  aurait  craint 
de  mécontenter  son  maître,  plus  d'un  maître 
aurait  éprouvé  quelque  secret  froissement. 
Berthollet  répondit  à  la  lettre  de  son  jeune 
contradicteur  :  «  Votre  destinée,  jeune  hom- 
me, est  de  faire  de  la  science.  »  11  se  mit 
aussitôt  en  mesure  de  le  faire  sortir  délini- 
Di  rioNN    de    Chimie. 


tivement  des  ponts-et-chaussées,  tout  en  lui: 
conservant  ses  appointements,  appointe. - 
mentsybien  modestes,  de  800  francs  par  an, 
mais  nécessaires,  et  il  l'attacha  à  son  propre 
laboratoire.  L'illustre  auteur  de  la  stati- 
que chimique  ne  s'était  pas  trompé  en  signa- 
lant à  l'élève  des  ponts-et-chaussées,  qui  s'i- 
gnorait encore  lui-même,  sa  vraie  vocation, 
et  c'était  achever  le  bienfait  que  de  lui  don- 
ner les  moyens  de  la  suivre. 

M.  Gay-Lussac  eut  la  singulière  fortune  de 
rencontrer,  dès  le  début  de  sa  carrière,  une 
de  ces  occasions  qui  suffisent  pour  popula- 
riser immédiatement  un  nom  scientilique. 
En  180i,  l'illustre  chimiste  Chaptal,  appelé 
par  Napoléon  au  ministère  de  l'intérieur, 
qui  comprenait  alors  celui  de  l'instruction 
publique,  eut  l'idée  de  faire  exécuter,  au 
nom  du  gouvernement,  un  voyage  d'explo- 
ration d'un  nouveau  genre,  un  voyage  aérien. 
Les  navigateurs  devaient  avoir  pour  pro- 
gramme de  s'élever  aussi  haut  que  possible 
dans  l'atmosphère  avec  les  instruments  de 
physique  nécessaires  pour  s'y  livrer  à  di- 
verses expériences  sur  la  variation  de  la 
force  magnétique,  de  l'électricité,  de  la  tem- 
pérature, de  l'humidité,  et  de  la  composition 
de  l'atmosphère  suivant  la  hauteur.  Quels 
que  fussent  les  périls  de  l'expédition,  il  n'y 
avait  pas  à  craindre  que  les  concurrents  fis- 
sent défaut.  MM.  Cay-Lussne  et  Biot  furent 
choisis.  Ils  partirent  du  Conservatoire  des 
Arts-et-Métiers  le  2V  août  180V,  et  s'élevèrent 
à  la  hauteur  de  i,000  mètres.  Une  seconda 
ascension,  exécutée  par  M.  Gay-Lussac  tout 
seul,  eut  lieu  le  17  septembre  suivant,  et 
l'appareil  perfectionné  dans  sa  construction, 
et  ne  portant  plus  qu'une  seule  personne, 
s'éleva  jusqu'à  7,000  mètres  environ.  C'était 
une  fois  et  demie  la  hauteur  de  la  cime  su- 
périeure du  Mont-Blanc.  Aucun  homme  n 
s'était  encore  élevé  aussi  haut.  Nous  avons 
souvent  entendu  raconter  à  Gay-Lussac , 
avec  cette  simplicité  pleine  d'esprit  qui  le  ca- 
ractérisait, les  aventuresde  ce  voyagequi,  par 
quelques-unes  de  ses  péripéties,  aurait  pu 
rappeler  celui  d'Icare.  Dans  un  moment  des 
plus  critiques,  ayant  épuisé  tout  son  lest, 
le  sublime  habitant  des  nuages  se  vit  réduit 
à  rejeter  ici-bas  la  chaise  sur  laquelle  il  trô- 
nait là-haut  dans  le  royaume  de  Jupiter.  Une 
bonne  villageoise  passait  dans  ce  moment 
sur  une  grande  route  en  rase  campagne  :  une 
chaise,  une  vraie  chaise  traverse  les  airs,  et 
tombe  en  se  fracassant  à  quelques  pas  de- 
vant elle...  Que  croire?  sinon  que  c'était  là 
une  chaise  du  ciel.  La  bonne  femme,  dans 
sa  piété  naive,  la  ramassa,  et  crut  la  resti- 
tuer en  la  portant  à  l'église  prochaine. 

La  première  loi  physique  mise  au  jour 
par  M.  Gay-Lusssac,  et  il  suffit  de  l'examen 
pour  en  faire  comprendre  l'importance,  c'est 
que  tous  les  gaz,  quelle  que  soit  leur  na- 
ture, air  atmosphérique  ,  hydrogène  ,  azote  , 
acide  carbonique,  éprouvent  une  même  aug 
mentation  de  volume  pour  une  même  aug- 
mentation de  température.  Ainsi,  qu'un  cer- 
tain degré  de  chaleur  fasse  doubler  le  vo- 
lume de   l'air  contenu  dans  une  vessie,  c<a 

2G 


su 


r.AY 


CAY 


812 


même  degré  de  chaleur  fera  doubler  égale- 
ment le  volume  de  tout  autre  gaz.  Il  en  est, 
à  cet  égard,  des  substances  réduites  en  va- 
peur, et  notamment  de  la  vapeur  d'eau, 
exactement  comme  du  gaz;  non-seulement 
imis  les  gaz  se  trouvenl  ainsi  dans  la  môme 
condition,  mais  ils  ont  encore  ce  rapport, 
qui  leur  esl  commun  avec  les  corps  solides, 
c'est  que  le  môme  gaz,  quelle  que  soit  la 
température,  se  dilate  de  ta  mêmequantité 
pour  la  même  augmentation  do  chaleur. 
Ainsi,  pour  un  môme  degré  du  thermo- 
mètre, tous  les  gaz  se  dilatent  uniformé- 
ment d'une  quantité  égale  à  peu  près  aux. 
[mis  millièmes  du  volume  qu'ils  occupaient 
,:i  la  température  de  0.  On  peut  dune  tout 
d  ■  suite  déterminer  quel  volume  un  litre  de 
,i  !i  occupera  à  KiO1:  c'est  un  litre  aug- 
menté de  trois  millièmes,  ou  plus  exacte- 
ment de  trente-sept  centièmes.  On  comprend 
que  le  calcul  et  le  perfectionnement  des 
machines  à  vapeur  ont  dû  faire  appel 
plus  d'une  fois  a  la  simple  et  si  remar- 
quable théorie  de  Gay-Lussac;  et,  bien 
que  des  études  plus  minutieuses,  faites  de- 
puis lors,  aient  montré  que,  pour  les  tem- 
pératures élevées,  les  chiffres  déduits  de  la 
loi  trop  uniforme  de  M.  Gay-Lussac  devaient 
être  corrigés,  cette  loi  n'en  demeure  pas 
moins  approximativement  vraie  entre  0  et 
I  10  ,  et  constitue  le  premier  pas  vers  l'a- 
uinement  de  cette  théorie  difficile. 

Les  travaux  de  18J8  sur  la  loi  de  saturation 
des  gaz  sont  d'un  ordre  moins  supérieur,  et 
tous  les  travaux  de  la  chimie  n'ont  abouti 
qu'à  lesconfirmer  déplus  en  plus.  Toutes 
lesfoisque  deux,  gaz  se  combinent  ensemble, 
l'union  de  ces  gaz  se  fait  suivant  des  rap- 
ports simples,  c'est-à-dire  qu'unlitre  de  gazse 
combine  toujours  avec  uu  litre,  deux  litres, 
trois  litres  d'un  autre  gaz,  mais  non  pas  avec 
une  proportion  indéterminée,  et  dans  le  cas 
où  la  quantité  de  gaz  qui  résulte  de  la  com- 
binaison  occupe  moins  de  place  que  les  deux 
gaz  composants  n'en  occupaient  à  eux  deux, 
ce  nouveau  volume  demeure  dans  un  rapport 
simple  avec  le  volume  de  chacun  des  compo- 
sants; c'est-à-dire  qu'il  en  est  la  moitié  ou  le 
tiers,  etc.  Ces  expériences  si  belles  et  si  sim- 
ples resteront  àjamaisdansla  science  comme 
une  des  bases  les  plus  essentielles  delà  théorie 
des  proportions  définies,  qui  a,  de  nos  jours, 
renouvelé  la  chimie  de  fond  en  comble. 

I"  î  d.-  ses  mémoires  les  plus  intéressants, 
et  demeurés  les  plus  célèbres,  même  dans  le 
public,  es!  celui  de  1815  sur  l'acide  prussi- 
que,  ce  redoutable  poison  connu  aujourd'hui 
toul  le  monde,  dont  une  seule  goutte  suf- 
lit  pour  foudroyer  un  homme,  et  qui,  à  l'état 
de  combinaison,  joue  dans  l'industrie,  et 
ne  dans  la  médecine,  un  rôle  si  usuel.  Les 
riences  de  M.  Ga,y-Lussac  sur  cet  agent 
.   ;ieux    n'eurent    pas    seulement   pour 
résultai  'l'en  faire  apercevoir   plus  complé- 
temenl  les  propriétés  utiles,  tout  en  le  ren- 
dant plus  sûrement  maniable;    elles  eurent 
encore,  au  point  de  vue  théorique  le   plus 
él  ivé,  un  résultat  frappant  et  qui  projette  sa 
lumière  sur  tout  le  système  de   lu  composi- 


tion des  corps.  M.  Gay-Lussac  fit  voir  en 
effet  que  le  radical  de  cet  acide,  de  l'acide 
du  bleu  de  Prusse,  radical  qu'il  nomme  cya- 
nogène (du  grec  je  produis  le  bleu),  bien  que 
comnosé  de  deux  éléments  distincts,  l'azote 
et  le  carbone  ,  se  comporte  dans  toutes 
ses  combinaisons  de  la  même  manière  que 
les  corps  que  la  chimie  nomme  les  corps  sim- 
ples; d'où  il  suit,  par  analogie,  que  les  ôorps 
que  l'on  nomme  simples,  l'or,  le  fer,  le  car- 
bone ,  etc.,  ne  sont  peut-être  eux-mêmes 
que  des  corps  composés,  dont  la  science  na 
pas  su  trouver  le  secret  ;  mais  si  de  l'analo- 
gie de  leur  conduite  avec  celle  du  cyanogèue, 
il  est  permis  de  déduire  l'analogie  de  leur 
nature,  il  est  évident  qu'il  n'y  aurait  aucune 
impossibilité  à  ce  qu'un  jour  cette  fameuse 
transmutation  des  métaux,  si  longtemps  et  si 
ardemment  poursuivie,  fût  réalisée;  canine 
fois  que  l'on  aurait  décomposé  l'or  ou  le  fer, 
comme  Gay-Lussac  a  décomposé  le  cyano- 
gène, il  n'y  aurait  plus  qu'à  trouver  le  moyen 
d'opérer  la  combinaison  directe  des  éléments 
naturels  de  ces  métaux.  On  peut  donc  dire, 
sans  exagération,  que  par  ces  belles  recher- 
ches M.  Gay-Lussac  a  pleinement  surpassé 
les  alchimistes,  sinon  dans  leur  méthode, 
du  moins  dans  leur  tendance.  «  La  décou- 
verte du  cyanogène,  dit  M.  Dumas  dans  son 
Traité  de  chimie,  l'ait  époque  dans  l'histoire 
de  la  chimie  moderne.  Le  cyanogène  est 
peut-être  le  corps  le  plus  instructif  cpie  la 
chimie  ait  fait  connaître.  Ce  n'est  point  un 
corps  simple,  on  ne  peut  en  douter,  et  néan- 
moins dans  le  plus  grand  nombre  de  ses 
réactions,  il  joue  le  rôle  d'un  corps  simple. 
11  joue  si  bien  ce  rôle  même,  qu'il  autorise 
vraiment  des  doutes  sur  la  simplicité  de  ces 
sortes  de  corps  (le  chlore,  le  brome,  l'iode 
avec  lesquels  il  a  le  plus  d'analogie.)  » 

Le  mémoire  sur  l'iode  est  également  un  des 
titres  principaux  de  M.  Gay-Lussac.  Si  la 
découverte  de  ce  corps  simple,  dont  les  ap- 
plications  dans  la  médecine  et  dans  l'indus- 
trie sont  déjà  si  brillantes  et  si  multipliées, 
ne  lui  appartient  pas  matériellement,  tout  le 
inonde  conviendra  qu'il  lui  appartient  mo- 
ralement. Un  salpétrier  avait  remarqué  dans 
sa  chaudière  un  sédiment  d'une  substance 
particulière  dont  il  ne  pouvait  comprendre 
la  nature: M.  Gay-Lussac, qui  en  entendit  par- 
ler, se  rendit  chez  lui,  se  lit  expliquer  les 
circonstances  du  dépôt,  et  sur  une  petite 
quantité  qu'il  reçut  des  mains  du  fabricant, 
il  lit  une  élude  complète  de  ce  corps  remar- 
quable dont  la  connaissance  est  une  des  con- 
quêtes essentielles  de  la  chimie.  «  L'iode, 
dit  M.  Dumas,  intéresse  à  un  haut  degré  le 
chimiste  par  son  caractère  net  et  remar- 
quable ;  le  médecin,  par  les  ell'ets  merveil- 
leux qu'il  produit  dans  le  traitement  du 
^'•■.^■u  ;  enfin  le  fabricant,  en  raison  des  cou- 
leurs brillantes  de  quelques-uns  de  ses  com- 
posés... Le  travail  de  M.  Gay-Lussac  servira 
!  mgtemps  de  modèle  pour  cette  réunion 
remarquable  de  précision  dans  les  détails, 
ei  d  ■  philosophie  dans  l'ensemble,  qui  carac- 
térise tous  ses  écrits.  » 

Nous  regrettons  d'être  réduits  à  mention- 


su 


GATT 


GAZ 


«1» 


ner  aussi  brièvement  les  titres  de  M.  Gay- 
Lussae  ;  mais  il  suflit  de  citer  le  nom  de  ses 
travaux  sur  la  capillarité,  sur  l'hygrométrie, 
sur  le  mélange  des  gaz  et  des  vapeurs,  sur 
l'analyse  des  substances  animales,  sur  les 
métaux  alcalins  et  l'éleetrochimie,  sur  l'iso- 
morphisme ,  sur  les  acides  fluoborique,  fluor- 
hydrique,  fulminique,  hyposulfurique,  etc., 
pour  taire  comprendre  que  nous  ne  pour- 
rions entrer  dans  un  exposé  complet,  sans 
entreprendre  ,  en  quelque  sorte  ,  l'histoire 
de  la  physique  et  de  la  chimie  depuis  cin- 
quante ans. 

M.  Gay-Lussac  ,  précisément  parce  qu'il 
dominait  la  science  de  haut,  n'était  pas  telle- 
ment absorbé  dans  la  théorie,  qu'il  ne  com- 
prit qu'un  des  avantages  essentiels  de  la 
science  est  de  descendre  incessamment  à  la 
pratique,  et  de  contribuer  ainsi  a  l'améliora- 
tion des  conditions  physiques  de  l'existence 
de  l'homme  sur  la  terre. 

Presque  toutes  les  applications  qu'il  fit  de 
ses  études  à  l'industrie  portent  le  caractère 
de  la  mesure  précise  :  c'était  aussi  le  carac- 
tère de  son  esprit,  la  justesse,  la  concision 
et  la  netteté  ;  c'est  à  lui  que  l'on  doit  la 
nouvelle  méthode  pour  l'analyse  des  alliages 
d'argent,  méthode  consacrée  par  une  loi, 
aussi  bien  qu'une  méthode  pour  mesurer 
les  quantités  d'alcool  contenues  dans  les 
spiritueux  au  moyen  de  l'alcoolimètre.  On  lui 
doit  aussi  les  instruments  devenus  aujour- 
d'hui tout  à  fait  pratiques  pour  mesurer  les 
quantités  réelles  d'alcali  et  de  chlore  conte- 
nues dans  les  mélanges  qui  ont  cours  dans 
le  commerce. 

Terminons  enfin  en  rappelant  aux  nom- 
breux élèves  de  M.  Gay-Lussac,  aujourd'hui 
disséminés  dans  toutes  les  professions  et 
dans  toutes  les  parties  de  la  science,  le  sou- 
venir de  ses  leçons  de  l'Ecole  polytechnique, 
de  l'Ecole  normale,  de  la  Faculté  des  sciences, 
du  Muséum.  M.  Becquerel,  son  collègue  à 
l'académie  des  sciences  et  au  Muséum,  a 
tracé  de  sa  personne  le  portrait  suivant, 
dont  tous  ceux  qui  ontconnu  de  près  M.  Gay- 
Lussac  admireront  l'exactitude.  «  M.  Gay- 
Lussac  offrait  le  rare  assemblage  des  plus 
hautes  facultés  intellectuelles  et  des  vertus 
les  plus  solides.  Simple,  modeste,  bienveil- 
lant, excellent  ami,  son  caractère  offrait  à  la 
fois  la  plus  aimable  douceur  et  la  plus  grande 
fermeté  ;  sa  probité  scientifique  se  retrouvait 
dans  toutes  les  affaires  de  la  vie  ;  ennemi  de 
l'intrigue,  il  prenait  part  à  tout  ce  qui  pou- 
vait accroître  la  fortune  de  la  France,  et  les 
honneurs,  les  titres,  les  distinctions  de  tout 
genre  qui  lui  furent  prodigués,  n'altérèrent 
jamais  la  noble  simplicité  de  son  esprit. 
Homme  d'un  caractère  antique,  plein  de  fran- 
chise  et  de  droiture,  d'une  constance  iné- 
branlable en  amitié,  il  restera  comme  le  vrai 
type  du  savant  qui  comprend  sa  mission 
ici-bas,  travaille  avec  audace  aux  progrès  de 
la  philosophie  naturelle,  agrandit  le  cercle 
de  nos  connaissances,  enrichit  le  patrimoine 
de  l'humanité,  et  laisse  dans  la  mémoire  du 
peuple  un  souvenir  impérissable  d'estime 
et  de  reconnaissance.  » 


GAY-LUSSAC,  sa  méthode  d'essai  d'alca- 
limétrie. Voy.  Alcalimétrie. 

GAYAC  (résine).  —  On  l'extrait  à  la  Ja- 
maïque; à  Hispaniola  et  dans  d'autres  îles 
des  Indes  occidentales,  du  guajacum  offici- 
nale. A  cet  effet  on  pratique  dans  cet  arbre 
des  incisions  d'où  elle  découle,  on  en  retire 
la  résine  par  la  fusion,  en  chauffant  des  par- 
ties d'arbre  qui  en  contiennent  beaucoup. 
La  plus  grande  quantité  de  la  résine  de  gayr.c 
découlespontanément  de  l'arbre.  Elle  répand 
sur  les  charbons  ardents  des  vapeurs  aroma- 
tiques. 

La  résine  de  gayac  est  un  médicament  très- 
efficace  et  fréquemment  employé.  Souvent 
elle  est  falsifiée  avec  de  la  colophane  qu'on 
fait  fondre  avec  elle.  Pour  découvrir  cette 
fraude  il  suffit  de  dissoudre  la  résine  dans  la 
potasse  caustique  ;  la  dissolution  du  gayac 
pur  est  limpide,  tandis  que  celle  qui  ren- 
ferme de  la  colophane  est  trouble,  tant  que 
la  liqueur  contient  de  l'alcali  libre. 

GAZ  HILARANT  (oxyde  azoteux  ou  pro- 
toxyde d'azote). — Il  n'a  ni  couleur  ni  odeur; 
ses  effets  sur  l'homme  sont  très-variés.  Sui- 
vant H.  Davy,  qui  le  premier  a  respiré  ce 
gaz  en  assez  grande  quantité,  on  éprouve, 
après  la  première  inspiration,  une  sorte  de 
vertige  qui  diminue  à  mesure  qu'on  le  res- 
pire en  plus  grande  quantité.  On  sent  une 
légère  pression  aux  muscles,  un  chatouille- 
ment aux  extrémités,  un  frémissement  très- 
agréable,  particulièrement  dans  la  poitrine  ; 
en  un  mot  une  espèce  d'ivresse  qui  dure  une 
ou  deux  minutes.  Vers  la  fin  de  la  respira- 
tion, l'agitation  augmente,  les  facultés  du 
pouvoir  musculaire  s'exaltent;  on  éprouve 
une  propension  irrésistible  au  mouvement. 
Ces  effets  cessent  dès  qu'on  arrête  l'inspira- 
tion du  gaz,  et  en  moins  de  dix  minutes  on 
est  entièrement  rétabli. 

Beaucoup  de  personnes,  Tennant,  Under- 
wood,  le  docteur  Ure ,  etc.,  disent  avoir 
éprouvé  les  mômes  sensations  agréables. 
Chez  quelques  expérimentateurs,  il  survint 
un  rire  involontaire  et  une  gaieté  folle;  de 
là  le  nom  de  gaz  hilarant  imposé  à  ce  fluide 
élastique. 

11  s'en  faut  cependant  que  tous  ceux  qui 
ont  voulu  constater  cette  propriété  du  pro- 
toxyde  d'azote  aient  joui  du  bonheur  extati- 
que décrit  par  les  chimistes  anglais.  Proust, 
Wurzcr,  Vauquelin,  Thénard,  et  plusieurs 
élèves  de  ces  deux  derniers  chimistes,  n'oni 
éprouvé  que  des  sensations  douloureuses  el 
même  une  perte  de  connaissance  qui  a  duré 
pem  lant  plusieurs  minutes.  A  peine  Vauquel  in 
eut-il  respiré  ce  gaz,  qu'il  tomba  presque 
sans  force;  son  pouls  était  extrêmement 
agité  ;  un  bourdonnement  considérable  avait 
lieu  dans  ses  oreilles;  ses  yeux  étaient  ha- 
gards et  roulaient  dans  leurs  orbites;  sa  fi- 
gure était  décomposée;  sa  voix  ne  pouvait 
se  faire  entendre,  et  sa  souffrance  était  ex- 
trême; il  resta  dans  cet  état  pendant  envi- 
ron deux  minutes. 

Davy  explique  cette  différence  par  l'im- 
pureté du  gaz,  qui  peut  être  mêlé  quelque- 
fois de  chlore  ou  de  deutoxyde  d'azote.  La 


GAZ 

uonstitution  des  individus  doil  sans  doute 
tvoir  aussi  une  grande  inflneoci  sur  les  ré- 
sultats produits. 

G AZ-LIGHT.  —  Une  des  applications  les 
plus  importantes  'les  matières  résineuses, 
c'est  de  servir  à  la  fabrication  du  gaz-light. 
Depuis  longtemps  déjà,  en  Angleterre,  on 
les  emploie  à  cet  usage;  en  France,  on  n'a 
adopté  cette  méthode  que  depuis  10  à  12 
ans.  On  utilise  puni'  cela  la  résine  commune 
des  pins  et  sapins,  la  colophane  ou  brai  sec. 
Dans  plusieurs  villes,  cet  éclairage  est  éta- 
bli avec  succès. 

Le  gaz  de  la  résine  est,  comme  celui  des 
huiles,  exempt  de  matière  sulfureuse;  il  a 
nie  odeur  d'huile  emp\  reumatiquc  ou  de 
térébenthine  avant  sa  combustion,  et  pen- 
dant celle-ci  il  n'exhale  aucune  odeur  et  n'a 
aucune  action  sur  les  becs,  sur  les  métaux, 
les  peintures,  les  couleurs.  Sa  flamme  est 
très-belle,  et  sou  pouvoir  éclairant  est  supé- 
rieur à  celui  du  gaz  de  houille;  en  effet,  50 
litres  de  gaz  de  résine  donnent  autant  de 
lumière  que  90  litres  du  second.  I  kilogr. 
de  résine  produit  4-07  litres  de  gaz.  Distillée 
en  vases  clos,  cette  matière  donne  80  à  85 
p.  0)0  d'une  huile  plus  ou  moins  visqueuse 
qui  se  transforme  en  gaz  presque  sans  résidu, 
en  donnant  par  kilogr.  822  à  891  litres  de  gaz. 

il  y  a  deux  méthodes  très-différentes  pour 
obtenir  le  gaz  de  la  résine. 

Dans  certaines  usines,  notamment  clans 
relie  de  M.  Danré,  à  Belleville,  près  Paris, 
on  distille  d'abord  la  résine  dans  'un  vaste 
alambic,  et  on  la  convertit  ainsi  en  produits 
huileux  pyrogénés,  qu'on  soumet  une  se- 
conde toisa  l'action  delà  chaleur,  mais  d'une 
chaleur  beaucoup  plus  intense,  en  la  faisant 
écouler  dans  des  cylindres  en  fonte,  remplis 
de  coke  et  élevés  au  rouge  vif. 

Dans  d'autres  usines,  et  notamment  dans 
celle  de  M.  Mathieu,  à  la  barrière  du  Maine, 
près  Paris,  on  liquéiie  la  résine  par  la  fusion, 
puis  on  la  fait  tomber  directement  dans  les 
cornues  remplies  de  coke  et  chaulfées  au 
rouge-cerise.  Elle  s'y  décompose  complète- 
ment, se  réduit  en  gaz  carbures,  en  vapeur 
huileuse  et  en  charbon.  Le  gaz  se  rend  clans 
le  gazomètre  après  avoir  été  lavé  dans  un 
réservoir  où  il  abandonne  une  matière  hui- 
leuse très-compliquée  dans  sa  composition. 
Cette  huile  se  produit  dans  la  proportion  de 
30  p.  0[0  de  résine  employée;  elle  est  pour 
Iç  fabricant  d'une  grande  importance.  Il  la 
soumet  à  la  distillation  el  en  retire  divers 
produits  emplov  es  actuellement  dans  les  arts, 
notamment  pour  la  peinture  en  bâtiments  et 
la  fabricatio  i  de  certains  \  ernis. 

GAZ  PORTATIF  pour  l'éclairage.  — 
M.  Houzeau-Muiron,  de  Reims,  a  imaginé 
île  transporter  à  domicile  le  gaz  non  com- 
primé dans  des  espèces  d'outrés  élastiques 
et  imperméables,  munies  d'un  robinet  et 
d'un  tuyau.  Ces  outres  sont  disposées  sur 
des  voilures  très-légères,  composées  d'un 
grand  compartiment  en  tôle  mince,  qui  en- 
veloppe l'outre  de  même  forme.  Quand  le 
conducteur  de  la  voiture  veut  distribuer  le 
tjaz  dans  les  gazomètres  des  consommateurs, 


C.S7. 


s',r> 


il  fait  agir  une  petite  manivelle  placée  à 
l'extérieur;  la  manivelle  serre  des  courroies 
disposées  de  manière  à  comprimer  1  outre, 
qui  opère  alors  à  la  manière  d'un  soufflet,  et 
chasse  le  gaz  dans  le  tube  d'alimentation. 
Ce  système,  qui  n'a  aucun  des  inconvénients 
du  gaz  portatif  comprimé,  est  adopté  dans 
plusieurs  grandes  villes,  telles  que  Paris, 
Reims,  Sedan,  Marseille;  il  a  été  en  usage  à 
Rouen  pendant  plusieurs  années. 

GAZ,  LIQUÉFACTION,  SOLIDIFICATION,  CON- 
DENSATION, etc.  —  Les  états  des  corps  n'ont 
qu'une  existence  relative,  et  aujourd'hui  la 
chimie  ne  saurait  admettre  qu'un  corps 
soit  immuablement  solide,  liquide  ou  aéri- 
forme.  Le  platine,  l'alumine  et  le  cristal  de 
roche,  il  est  vrai,  ne  se  liquéfient  pas  alors 
même  qu'on  les  soumet  à  la  chaleur  la  plus 
violentede  nos  fourneaux. Cependant,  quand 
on  les  expose  à  la  flamme  du  chalumeau  à 
gaz,  ces  substances  se  ramollissent  comme 
de  la  cire.  D'un  autre  côté,  parmi  les  vingt- 
huit  gaz  connus,  il  en  est  vingt-cinq  qui  se 
laissent  réduire  à  l'état  liquide.  Entin,  il  en 
est  un  que  l'on  est  parvenu  à  solidifier. 

La  loi  de  Mariotte,  quejusqu'alors  on  avait 
crue  applicable  à  tous  les  gaz,  ne  peut  plus 
être  considérée  comme  une  loi  générale. 
Ainsi  on  ne  saurait  admettre  aujourd'hui 
que  tous  les  gaz  diminuent  de  volume  propor- 
tionnellement à  l'augmentation  de  la  force 
comprimante.  En  général,  cependant,  une 
pression  double  ou  triple  de  la  pression  at- 
mosphérique réduit  le  volume  des  gaz  à  la 
moitié  ou  au  tiers  de  leur  volume  primitif. 
Mais  dans  le  cas  de  certains  gaz,  tels  que  l'a- 
cide sulfureux  et  le  cyanogène,  la  diminu- 
tion de  volume,  quand  on  arrive  à  la  pres- 
sion de  quatre  atmosphères,  cesse  de  corres- 
pondre exactement  a  la  pression;  elle  croit 
beaucoup  plus  rapidement  que  cette  dernière. 
Lorsque,  sous  la  pression  atmosphérique  or- 
dinaire, on  réduit  le  gaz  ammoniaque  au 
sixième  de  son  volume,  il  cesse  de  suivre  la 
loi  de  Mariotte  ;  et  à  la  pression  de  trente-six 
atmosphères,  le  gaz  acide  carbonique  se  com- 
porte de  la  même  manière.  Sous  l'influern  e 
de  la  pression  que  nous  venons  de  dire,  une 
partie  de  ces  gaz  passe  de  la  forme  gazeuse 
à  l'état  liquide  ;  mais  à  l'instant  où  la  pres- 
sion diminue,  ces  liquides  repassent  à  l'état 
aériforme. 

Les  appareils  dont  se  servent  les  chimis- 
tes pour  réduire  les  gaz  à  l'état  liquide  sont 
admirables  de  simplicité.  Un  froid  artificiel 
très-intense  sous  un  simple  tube  de  verre 
recourbé  remplace  aujourd'hui  les  machine  s 
a  comprimer  les  plus  puissantes. 

Lorsqu'on  chauffe  du  cyanure  de  mercure 
dans  un  tube  de  verre  ouvert,  ce  corps  se 
décompose  en  mercure  métallique  et  en 
cyanogène  qui  s'échappe  sous*  forme  de  gaz; 
mais  si  l'on  se  sert  d'un  tube  hermétique- 
ment fermé  à  ses  deux  extrémités,  la  chaleur 
produira  comme  tout  à  l'heure  la  décompo- 
sition du  cyanure  de  mercure  :  seulement  lu 
cyanogène  ne  pourra  s'échapper  au  dehors, 
et  restera  renfermé  dans  un  espace  clos  qui 
est  plusieurs  centaines  de  fois  plus  petit  que 


817  CAZ 

celui  qu'il  occuperait  sous  la  pression  atmo- 
sphérique ordinaire  dans  un  tube  ouvert.  La 
conséquence  naturelle  qui  résulte  de  là,  c'est 
que  la  plus  grande  partie  du  gaz  passe  à  l'é- 
tat liquide  dans  la  portion  du  tube  que  l'on 
soumet  à  la  réfrigération.  Lorsque  l'on  verse 
de  l'acide  sulfuriquesur  de  la  pierre  à  chaux 
dans  un  vase  ouvert,  l'acide  carbonique  se 
dégage  avec  effervescence  sous  forme  de  gaz. 
Mais  si  l'on  opère  cette  décomposition  dans 
un  vase  de  fer  de  forme  convenable,  d'une 
extrême  solidité  et  hermétiquement  fermé, 
l'on  peut  obtenir  jusqu'à  une  livre  d'acide 
carbonique  à  l'état  liquide.  Sous  une  pres- 
sion de  30  atmosphères,  l'acide  carbonique 
se  sépare*  sous  forme  fluide,  des  corps  avec 
lesquels  il  était  combiné. 

Il  n'est  personne  qui  n'ait  entendu  parler, 
ne  fût-ce  que  par  la  voie  des  journaux,  des 
merveilleuses  propriétés  de  l'acide  carboni- 
que liquide.  Si  on  laisse  couler  à  l'air  libre 
un  mince  filet  de  ce  liquide,  il  repasse  à  l'é- 
tat gazeux  avec  une  rapidité  extraordinaire, 
et  la  portion  d'acide  qui  redevient  gazeuse 
soutire  à  la  portion  qui  reste  liquide  une 
telle  quantité  de  calorique,  que  cette  der- 
nière se  congèle  en  une  masse  blanche  cris- 
talline semblable  à  de  la  neige.  On  crut  d'a- 
bord que  cette  substance  cristallisée  était 
réellement  do  la  neige,  c'est-à-dire  de  la  va- 
peur d'eau  de  l'atmosphère  qui  s'était  con- 
gelée ;  mais  un  examen  plus  attentif  démon- 
tra bientôt  que  cette  prétendue  neige  était 
purement  et  simplement  de  l'acide  carbo- 
nique cristallisé  par  le  froid.  Contrairement 
à  ce  cpie  l'on  attendait,  on  a  remarqué  que 
cet  acide  carbonique  solidifié  n'exerce  qu'une 
très-faible  pression  sur  les  parois  qui  le  con- 
tiennent. Ainsi,  tandis  que  l'acide  carbonique 
liquide,  renfermé  dans  un  tube  de  verre, 
repasse,  aussitôt  qu'on  ouvre  le  tube,  à  l'état 
de  gaz,  avec  une  explosion  qui  brise  le  tube 
en  mille  pièces,  0:1  peut  toucher  et  manier 
I  acide  carbonique  solide ,  sans  éprouver 
d  autre  effet  qu'une  sensation  de  froid  ex- 
cessivement intense.  Les  molécules  de  l'acide 
carbonique  sont  aussi  rapprochées  que  pos- 
sible lorsqu'il  se  trouve  sous  forme  solide  ; 
la  ioree  de  cohésion  des  fluides ,  qui  est 
d  ordinaire  tout  à  fait  imperceptible,  se 
déploie  ici  avec  toute  son  énergie.  C'est 
cette  force  de  cohésion  qui  empêche  l'acide 
de  repasser  à  l'état  gazeux.  Cependant  elle 
esta  la  tin  vaincue,  et  le  solide  repasse  peu 
à  peu  à  l'état  aériforme,  au  fur  et  à  mesure 
me  les  corps  environnants  lui  cèdent  du 
calorique.  Le  degré  de  froid,  ou,  si  on  le 
préfère,  la  réfrigération  que  détermine  la 
transition  de  l'acide  carbonique  de  la  forme 
■solide  a  la  forme  gazeuse,  est  incalculable. 
(  (uaiid  on  met  une  masse  de  mercure  pesant 
dix  a  vingt  livres  et  même  davantage,  en 
contact  avec  un  mélange  d'élher  et  d'acide 
carbonique  solidifié,  le  métal  devient  eu  un 
chu  d  œil  solide  et  malléable.  La  génération 
lulLire  ne  sera  plus  admise  à  être  specta- 
trice de  cette  admirable  expérience  exécutée 
en  grand;  car,  par  malheur,  elle  est  cx- 
Iraordmairement  dangereuse,  ainsi  que  l'a 


GAZ 


818 


prouvé  un  événement  déplorable  arrivé  dans 
le  laboratoire  de  l'Ecole  polytechnique  do 
Pans,  immédiatement  avant  le  cours  de 
chimie.  Un  cylindre  de  fer  d'un  pied  de 
diamètre  et  de  deux  pieds  et  demi  de  lon- 
gueur, où  l'on  avait  fait  dégager  de  l'acide 
carbonique  pour  faire  une  expérience  de- 
vant 1  auditoire,  éclata  tout  à  coup,  et  ses 
fragments  turent  lancés  avec  la  violence  la 
plus  terrible.  Le  préparateur,  qui  était  seul 
présent,  eut  les  deux  jambes  emportées  et 
mourut  des  suites  de  sa  blessure.  On  ne 
peut,  sans  frémir,  songer  à  la  catastrophe 
effroyable  qu'aurait  causée,  au  milieu  d'une 
salle  remplie  d'élèves,  la  rupture  do  ce  vais- 
seau en  fonte  de  fer,  extrêmement  épais  et 
tout  à  fait  semblable  à  un  canon  de  fort 
calibre.  Cependant,  ce  qui  éloignait  encore 
plus  toute  idée  de  danger,  c'est  que  ce  tube 
avait  déjà  souvent  servi  à  exécuter  cette  cu- 
rieuse expérience.  Voy.  Carbonique  (acide) 

Depuis  que  l'on  sait  que  la  plupart  des 
gaz  se  fluidifient  par  l'effet  de  la  compression 
ou  du  froid  ,  la  singulière  propriété  que 
possède  le  charbon  de  bois  d'absorber  et  de 
condenser  de  dix  à  vingt  fois  son  volume 
de  certains  gaz,  a  cessé  d'être  un  mystère 
Ce  corps  absorbe  même  soixante-dix  à 
quatre-vingt-dix  fois  son  volume  do  gaz 
ammouiaque  et  de  gaz  acide  ehlorhydrique. 
Ces  gaz  se  trouvent  renfermés  et  conden- 
sés dans  les  pores  du  charbon  dans  un  es- 
pace de  plusieurs  centaines  de  fois  plus  petit 
que  celui  qu'ils  occupaient  auparavant.  On 
ne  peut  douter  maintenant  qu'ils  n'y  exislent 
eu  partie  à  l'état  liquide  ou  à  l'état  solide. 
Ici  donc,  comme  dans  mille  autres  cas,  l'ac- 
tion chimique  remplace  les  forces  mécani- 
ques. L'idée  que  l'on  se  formait  de  l'adhésion 
a,  par  cette  découverte,  acquis  une  siguili- 
cation  plus  étendue.  Jusqu'à  présent  on  ne 
lavait  jamais  crue  capable  de  déterminer 
un  changement  d'état  dans  la  matière  :  au- 
jourd'hui on  voit  dans  la  cause  qui  déter- 
mine l'adhérence  d'un  gaz  à  la  surface  d'un 
corps  solide  l'antithèse  de  la  dissolution. 

Le  plus  petit  volume  d'un  gaz,  d'air  at- 
mosphérique par  exemple,  peut,  à  l'aide  de 
la  simple  compression  mécanique,  être  ré- 
duit à  un  volume  mille  fois  plus  petit.  La 
masse  de  ce  volume  de  gaz  est,  à  l'égard  do 
celle  que  présente  la  surface  mesurable  d'un 
corps  solide,  comme  la  masse  d'un  globule 
de  moelle  de  sureau  est  à  la  masse  d'une 
montagne.  Donc,  par  la  simple  action  de  la 
niasse,  c'est-à-dire  par  le  simple  effet  dé  la 
pesanteur,  tout  corps  solide  doit  attirer  les 
molécules  gazeuses  et  les  faire  adhérer  à  sa 
surface.  Mais  si  à  cette  force  physique  se 
surajoute  une  affinité  chimique,  pour  faible 
qu'elle  soit,  il  est  évident  que  les  gaz  cocr- 
ciblcs  ou  liquéfiables  ne  pourront  persister 
dans  leur  état  aériforme. 

Il  nous  est  évidemment  impossible  de 
mesurer  la  condensation  qu'une  surface 
d'un  pouce  carré  fait  éprouver  à  l'air;  mais 
si  nous  nous  figurons  un  corps  solide  pré- 
sentant, dans  l'espace  d'un  pouce  erîbe,  ui.e 
surface  de  plusieurs  centaines  depîeds  carrés, 


8I'J 


GAZ 


puis  quenous  placions  ee  corps  aumilieu  d'un 
volumedegazdéterminé.ilnousdervientfacile 
do  comprendre  pourquoi  ce  volume  de  gaz  di- 
minue:tous  les  gaz  se  comportent  de  la  même 
manière  dans  les  mêmes  circonstances;  ils 
sont, comme  Tondit  vulgairement,  absorbés. 
Les  pores  d'unpoucecube  de  charbon  offrent, 
au  calcul  le  plus  bas,  une  surface  de  cent 
pieds  canes.  La  propriété  que  possède  cette 
substance  d'absorber  les  gaz  varie  suivant 
l'espèce  de  charbon  qu'on  emploie.  La 
quantité  de  gaz  absorbée  est  d'autant  plus 
grande  que  les  pores  sont  plus  nombreux  et 
par  conséquent  plus  petits  dans  un  même 
espace;  en  d'autres  termes,  le  charbon  à 
grands  pores  absorbe  beaucoup  moins  que 
le  charbon  à  petits  pores. 

Pour  la  même  raison,  toutes  les  substan- 
ces poreuses,  telles  que  les  diverses  espèces 
de  pierres  et  de  roches  poreuses,  les  mot- 
tes de  terre,  absorbent  réellement  l'air  at- 
mosphérique et  par  conséquent  l'oxygène. 
Chaque   molécule   de  ces  corps  se  trouve 
donc  entourée  par  de  l'oxygène  condensé  qui 
lui   l'orme  une  petite  atmosphère  particu- 
lière ;  et  si,  dans  le  voisinage  de  ces  molé- 
cules, il  existe  d'autres  substances  qui  aient 
de  l'affinité  pour  l'oxygène,  il  s'opère  une 
combinaison.   Lorsque,  par   exemple,  les 
corps  situés  à  proximité  contiennent  du  car- 
bone et  de  l'hydrogène,  ce  carbone  et  cet 
hydrogène  se  transforment  en  acide  carboni- 
que et  en  eau,  deux  combinaisons  chimiques 
nécessaires  à  la  nutrition  des  végétaux.  Le 
développement  de  calorique  qui  s'opère  lors- 
que l'air  est  imprégné  d'eau,  et  la  produc- 
tion de  vapeurs  qui  a  lieu  lorsque  la  tenu 
est  humectée  par  la  pluie,  sont  évidemment 
le  résultat  de  cette  condensation  par  l'action 
des  surfaces. 

Le  corps  qui  exerce  l'absorption  la  plus 
extraordinaire  sur  l'oxygène  de  l'air,  est  le 
platine  métallique.  Le  platine  est  un  métal 
d'un  blanc  brillant  lorsqu'il  est  en  masse; 
mais  quand  on  le  sépare  des  liquides  dans 
lesquels  on  l'a  fait  dissoudre,  il  se  présente 
à  nous  dans  un  tel  étal  de  division,  c'est-à- 
dire  sous  forme  d'une  poudre  tellement  té- 
nue, que  ses  molécules  ne  réfléchissent  plus 
la  lumière,  et  qu'il  parait  aussi  noir  que  du 
noir  de  fumée.  Dans  cet  état,  il  absorbe  plus 
de  huit  cents  fois  son  volume  de  gaz  oxy- 
gène. Cet  oxygène  doit  donc  se  trouver  alors 
dans  un  état'de  condensation  qui  le  rappro- 
che de  l'eau  à  l'état  liquide. 

Lorsqu'un  gaz  est  ainsi  condensé,  c'est-à- 
dire  lorsque  ses  molécules  primitives  se 
trouvent  ainsi  extrêmement  rapprochées  les 
unes  des  autres,  ses  propriétés  devien- 
nent évidentes  et  faciles  à  apprécier;  car 
l'action  chimique  qui  est  propre  à  chaque 
gaz  se  développe  avec  d'autant  plus  d'énergie 
que  celui-ci  perd  davantage  sa  propriété 
physique  caractéristique.  En  effet,  ce  qui 
distingue  essentiellement  un  corps  gazeux, 
c'est  que  ses  molécules  tendent  continuelle- 
ment à  s'écarter  les  unes  des  autres.  Or, 
comme  l'action  chimique  ne  peut  s'exercer 
qu'autant  que  les  molécules  sont  à  un  ccr- 


c.vz  iwo 

tain  (fegré  de  proximité  les  unes  des  autres, 
il  est  facile  de  comprendre  comment  l'élas- 
ticité des  gaz  est  le  principal  obstacle  qui 
empêcbe   le  déploiement  de    leur  activité 
Chimique.  Mais  quand  les  molécules  gazeuses 
cessent  de  se  repousser,  et  c'est  ce  qui  a  lieu 
lorsqu'elles  se  trouvent  renfermées  dans  les 
pores  ou  adhérentes  à  la  surface  des  corps 
solides,  le  gaz  peut  alors  déployer  toute  son 
activité  chimique.  Ainsi  certaines  combinai-" 
sons  dans  lesquelles  l'oxygène  ne  peut  pas 
entrer  tant  qu'il  est  sous  son  état  ordinaire, 
certaines  décompositions  qu'il  ne  peut  pas 
opérer,  lorsqu'il  est  également  sous  sa  forme 
habituelle,  ces  combinaisons  et  ces  décom- 
positions, dis-je,   s'effectuent  au   contraire 
avec  une  facilité  extrême  dans  les  pores  du 
platine  qui    contiennent  de  l'oxygène  con- 
densé. Dans  le  platine  réduit  en  poussière 
très-fine,  et   même   dans  ce  qu'on   appelle 
l'éponge  de  platine,  nous  possédons  un  vé- 
ritable   mouvement   perpétuel,   c'est-à-dire 
un  mécanisme  qui  marche  et  se  monte  lui- 
même,  une  force  qui  ne  s'épuise  jamais  et 
qui  est  capable  de  produire  des  effets  ex- 
trêmement puissants,  lesquels  se  renouvel- 
lent d'eux-mêmes  à  l'infini.  Quand  on  dirige 
un  courant  d'hydrogène  sur  une  éponge  de 
platine  dont  lés  pores,  ainsi  qu'on  vient  de 
le  dire,  sont  constamment  remplis  d'oxygène 
condensé,  les  deux  gaz  se  trouvant  en  contact 
se  combinent  ensemble,  et  il  se  forme  de 
l'eau  dans  l'intérieur  de  l'éponge  métalli- 
que. Le  résultat  immédiat  du  dernier  phé- 
nomène, c'est-à-dire  de  la  combustion  do 
l'hydrogène   pour  former  de  l'eau,  est  un 
dégagement  considérable  de  calorique  ;  le 
platine    rougit  et  le    courant    d'hydrogène 
s'enflamme.  Si  l'on  interrompt  le  courant  du 
gaz  inflammable,  les  pores  du  platine   se 
remplissent  instantanément  d'oxygène,  et  en 
dirigeant  de  nouveau  le  courant  d'hydrogène, 
on   voit    se  reproduire   immédiatement    le 
même  phénomène;   l'expérience  peut  donc 
se  répéter  à  l'infini  et  toujours  avec  le  même 
résultat. 

La  découverte  de  cette  propriété  des  corps 
solides,  et  particulièrement  des  corps  poreux, 
a  rendu  un  grand  service  à  la  science,  en  lui 
permettant  d'expliquer  d'une  manière  par- 
faitement satisfaisante  bon  nombre  de  phé- 
nomènes qui  avaient  jusqu'à  ce  jour  ré- 
sisté à  toute  explication.  La  transformation 
de  l'alcool  en  vinaigre  par  le  procédé  connu 
sous  le  nom  de  fabrication  instantanée  du 
vinaigre,  est  certainement  une  des  branches 
les  plus  importantes  de  l'industrie  agricole. 
Cette  fabrication  est  fondée  sur  des  principes 
à  la  découverte  desquels  les  chimistes  sont 
arrivés  par  l'étude  sérieuse  des  propriétés 
des  corps  por»ux. 

GAZ.  Voy.  Eclairage  ad  gaz. 
GAZ,  fixes,  coercibles,  non  permanents. 
Voy.  Calorique. 

GAZ  HYDROGÈNE  PROTOPHOSPHOHÉ. 
Yoi/.  Phosphore. 
GAZ OXY-MDRIAf IQUE.  Voy.  Chlore. 
GAZ  employé  comme  force  motrice.  Voij, 
Camjowqi  e  (acide). 


s:i 


GEL 


GEL 


822 


GAZOMÈTRE.  Vo>/.  Eclairage  al  gaz. 

GÉLATINE.  —  L'idée  de  dissoudre  le  car- 
tilage des  os,  et  de  l'utiliser  comme  aliment, 
fut  conçue  par  Papin,  qui  le  premier  em- 
ploya lacoction  dans  des  vaisseaux  clos  et  à 
une  haute  pression.  Sa  découverte  était  sur 
le  point  d'attirer  l'attention  qu'elle  méritait, 
lorsqu'une  plaisanterie  vint  tout  réduire  au 
néant.  Papin  avait  oll'ert  à  Charles  II  d'An- 
gleterre de  préparer  en  vingt-quatre  heures, 
avec  onze  livres  de  charbon  de  bois,  cent 
cinquante  livres  de  gelée,  qu'il  recommandait 

E ourles  maisons  d'indigence  et  les  hôpitaux, 
e  roi  était  sur  le  point  de  prêter  l'oreille  à 
cette  offre,  lorsque  ses  yeux  tombèrent  sur 
une  requête  qu'on  avait  suspendue  au  cou 
de  ses  chiens  de  chasse,  et  par  laquelle  ils 
priaient  qu'on  ne  les  privât  pas  d'une  nour- 
riture qui  leur  revenait  de  droit.  C'en  fut 
assez  pour  que  ce  prince  léger  écartât  le 
projet. 

Plus  d'un  siècle  après,  Proust  et  Cadet 
cherchèrent  à  démontrer  par  des  expériences 
l'importance  de  cet  aliment,  qu'on  jette  la 
plupart  du  temps  sans  en  tirer  aucun  parti, 
et  ils  parvinrent  aie  rendre  un  sujet  d'atten- 
tion générale.  Il  ne  manqua  plus  ensuite  de 
personnes  qui  estimaient  les  os  bien  au-des- 
sus de  la  viande, et  qui  calculèrent  la  valeurre- 
lative  de  ces  deux  substances  comme  aliments, 
d'après  l'inégale  quantité  de  gélatine  qu'on 
obtient  de  l'une  et  de  l'autre,  sans  réfléchir 
que  la  fibrine  est  un  aliment  bien  plus  sub- 
stantiel que  la  colle  dissoute. 

La  gélatine  est  une  substance  dont  l'étude 
offre  un  grand  intérêt,  puisque  dans  certains 
hôpitaux  elle  sert  à  faire  des  bouillons  nour- 
rissants, et  qu'elle  constitue  en  grande  par- 
lie  la  colle-forte  et  la  colle  de  poisson,  dont 
les  arts  font  une  si  grande  consommation; 
elle  fait  partie  constituante  du  bouillon  de 
bœuf,  de  veau,  de  poulet  et  d'une  foule  d'au- 
tres mets.  On  l'emploie  pour  la  préparation 
de  grands  bains  qui  sont  à  la  fois  nutritifs  et 
adoucissants.  Toutes  les  gélatines  ou  colles 
n'ont  pas  la  même  transparence  et  la  môme 
couleur  :  les  unes  sont  rouges,  les  autres 
d'un  brun  noirâtre  ,  quelques-unes  légère- 
ment jaunâtres  ;  les  plus  belles  sont  complè- 
tement incolores. 

La  gélatine  qui  sert  dans  les  hôpitaux  se 
retire  des  os  par  la  seule  ébullition  de  l'eau 
qui  contient  ces  os,  à  une  pression  plus  forte 
que  celle  de  l'atmosphère.  Ce  procédé  est 
moins  dispendieux  que  celui  que  nous  allons 
déerire,  et  qui  est  généralement  employé. 

On  fait  tremper  les  os  desquels  on  veut 
extraire  la  gélatine,  dans  l'acide  chlorhydri- 
que  étendu,  qui  dissout  les  sels  fixes  et  laisse 
intacte  la  matière  animale,  c'est-à-dire  la  gé- 
latine. On  remarque  alors  que  les  os  conser- 
vent leur  forme  primitive,  tout  en  se  ramol- 
lissant, en  devenant  llexibles  et  solubles  dans 
l'eau.  On  lave  ensuite  ces  os  gélatineux  et 
flexibles  à  grande  eau  pour  enlever  tout  l'a- 
cide restant.  On  fait  bouillir  ce  que  dissout 
la  gélatine,  puis  on  laisse  reposer;  on  dé- 
cante, on  évapore  et  on  coule  la  gélatine 
dissoute  dans  des  moules,  où  elle   prend  la 


forme  de  piaques  par  le  refroidissement.  On 
taille  ensuite  ces  plaques  en  tablettes  minces, 
et  on  les  sèche  en  les  plaçant  sur  des  cadres 
dans  un  endroit  aéré. 

La  gélatine  se  trouve  non-seulement  dans 
les  os,  mais  encore  dans  tous  1rs  tissus  ani- 
maux :  dans  les  peaux,  les  tendons,  les  apo- 
névroses, etc. 

Les  colles  communes  s'obtiennent  aux  en- 
virons des  grandes  villes,  de  Paris  surtout, 
en  faisant  bouillir,  dans  une  grande  quantité 
d'eau,  les  rognures  de  peaux,  de  parchemin, 
de  gants,  les  oreilles  et  les  sabots  de  bœufs, 
de  chevaux,  de  veaux,  de  moutons,  etc., 
préalablement  séparés  des  poils  et  de  la 
graisse.  Après  les  avoir  soigneusement  la- 
vés, on  écume,  et  quand  tout  est  dissous, 
on  filtre  et  on  laisse  reposer,  puis  on  décante, 
et  on  coule  la  gélatine  dissoute  dans  les 
moules,  comme  nous  l'avons  indiqué  précé- 
demment. 

La  gélatine  ne  paraît  pas  être  toujours 
identique  et  présenter  quelques  altérations 
dépendantes  des  réactions  qu'elle  a  éprouvées 
de  la  part  des  agents  chimiques.  l)e  là  les 
noms  de  géline,  de  gelée  et  de  gélatine,  qui  lui 
ont  été  donnés. 

La  géline  est  la  gélatine  des  tissus  organi- 
ques et  des  cartilages  :  elle  n'est  identique 
ni  avec  celle  que  l'on  obtient  par  l'ébullition 
de  la  peau,  ni  avec  celle  que  l'on  extrait  des 
os. 

La  gelée  est  la  géline  amenée  par  voie  d'é- 
vaporation  à  une  consistancermolle  et  trem- 
blante, puis  reprise  par  l'eau  évaporée  et 
desséchée  plusieurs  fois.  Elle  finit  alors  par 
perdre  entièrement  la  propriété  de  donner 
de  la  consistance  à  l'eau. 

Les  gélatines  qui  font  bien  gelée  collent 
ordinairement  très-peu.  C'est  la  colle  de  pois- 
son qui  se  rapproche  le  plus  de  la  géline, 
bien  qu'elle  ne  soit  pas  la  géline  pure,  puis- 
qu'elle n'en  renferme  que  deux  ou  trois  cen- 
tièmes. Ce  n'est  autre  chose  que  la  membrane 
interne  de  la  vessie  natatoire  de  certains  es- 
turgeons; elle  est  presque  complètement  so- 
luble  dans  l'eau.  On  prépare  une  colle  de 
poisson  de  qualité  inférieure ,  en  faisant 
bouillir  dans  l'eau  la  queue,  la  tète  et  les  mâ- 
choires des  baleines,  et  de  presque  tous  les 
poissons  dépourvus  d'écaillés.  Elle  se  trans- 
formerait probablement  en  colle-forte  si  on 
lui  avait  fait  subir  les  opérations  citées  plus 
haut.  Elle  est  employée  dans  les  apprêts 
pour  la  préparation  du  taffetas  gommé  et 
pour  la  clarification  de  la  bière.  Dans  ce  der- 
nier cas,  la  colle  de  poisson  entraîne  toutes 
les  matières  étrangères. 

La  gélatine  pure  est  une  substance  solide, 
transparente,  inodore,  insipide,  sans  réac- 
tion sur  les  couleurs  végétales.  Elle  est. 
très-peu  soluble  dans  l'eau  froide,  et  ne  fait 
ordinairement  que  s'y  gonfler;  mais  elle  se 
dissout  très-bien  dans*  l'eau  bouillante,  et  se 
prend  en  gelée  par  le  refroidissement.  Il  suf- 
fit souvent  dans  une  masse  d'eau  d'une  pro- 
portion de  gélatine  de  deux  ou  trois  centiè- 
mes de  cette  masse,  pour  lui  donner  une, 
consistance  tremblante:  mais  cette  ge.'ée  es! 


•    5  GEN 

facilement  altérable,  car  elle  s'aigrit,  se  liqué- 
lie  et  éprouve  la  fermentation  putride.  L'ai- 
coo)  absolu  précipite  la  gélatine  de  ses  dis- 
.solutions,  tandis  <{ue  l'alcool  faible  la  dissout 
1111  peu. 

La  gélatine  soumise  à  l'action  de  la  chaleur 
se  ramollit  d'abord,  se  fond  et  se  hoursou- 
ile  en  répandant  une  odeur  de  corne  brûlée; 
puis  elle  s'enflamme,  si  l'on  opère  au  contact 
de  l'air,  et  laisse  un  charbon  volumineux, 
lequel  contient  une  petite  quantité  de  phos- 
phate de  chaux  ti\e.  Il  se  dégage  aussi  beau- 
coup d'ammoniaque. 

L'acide  sulfurique  attaque  la  gélatine,  et 
produit,  par  uneébullitian  prolongée,  uu  com- 
posé cristallin  que  Braconnât  avait  appelé  sh- 
cre  de  gélatine,  niais  qui  n'est  pasun  véritable 
sucre,  puisqu'il  ne  peut  pas  éprouver  de  fer- 
mentation en  présence  d  un  ferment,  comme 
la  levure  de  bière.  L'acide  tanniqueprécipite 
la  gélatine  de  ses  dissolutions,  et  donne  un 
précipité  abondant,  blanc  grisâtre  ,  complè- 
tement insoluble  et  tout  à  l'ait  imputrescible  : 
c'est  un  phénomène  semblable  à  celui  qui 
se  produit  dans  la  préparation  du  cuir. 

La  gélatine  est  composée,  d'après  Gay-Lus- 
sac  et  Thénanl,  de  : 

Carbone 47,889 

Oxygène.  .  .  .  87,207 

Hydrogène.  .  .  .  7,944 

Azole' 16,998 

La  gélatine  a  des  usages  multipliés.  On  s'en 
sert  pour  composer  de's  tablettes  de  bouillon; 
sous  le  nom  de  colle-forte,  on  fait  usage  de 
sa  solution  concentrée  pour  coller  le  bois. 
Suivant  les  usages  auxquels  elle  est  destinée, 
elle  est  préparée  avec  plus  ou  moins  de  soin 
et  avec  différentes  substances  animales.  Ses 
propriétés  alimentaires  ont  été  contestées 
dans  ces  derniers  temps  par  des  expériences 
multipliées  (1).  Voy.  Charbon  d'os. 

GELATINE  VÉGÉTALE.  Voy.  Pectique 
(acide). 

GELÉE  ou  GÉLINE.  Voy.  Gélatine 

GÉNÉRATION  ÉQUIVOQUE.  Voy.  Ger- 
mination. 

GENRE  (Minéralogie).  —  Le  genre  est 
la  réunion  des  espèces  gui  ont  entre  elles  plus 
d'analogie  qu'elles  n'en  ont  avec  toutes  les  au- 

(I)  Le  lissu  cellulaire  extrait  des  os,  ou  la  (lélutine 
truie  du  commerce,  peut,  étant  desséchée,  se  con- 
server fort  longtemps  sans  altération,  cl  beaucoup 
mieux  que  lorsqu'elle  a  été  convertie  en  gélatine  so- 
'  ibl  ■.  Les  faits  suiv a.ns  démontrent  combien  la  ma- 
tière animale  des  os  est  susceptible  d'une  longue  coii- 
:  ervalion.  Les  us  d'hommes  et  d'animaux  qu'on  tire 
.1rs  catacombes  de  l'Egypte  renferment  encore, 
après  3000  ans,  tout  le  lissu  cellulaire  qui  leur  est 
propre.  M.  de  GJmbernat  ayant  traité  par  l'acide 
chlorhydrique  faible  des  fragments  d'os  fossiles  du 
mammouth  de  l'Oliio  et  de  l'éléphant  de  Sibérie,  ani- 
maux  qui,  selon  Cuvier,  sont  morts  depuis  plus  de 
4000  ans,  parvint  à  en  extraire  la  substance  animale 
donl  il  put  former  de  la  gélatine.  Celle-ci,  de  môme 

nature  que  celle  ob'te les  os  frais  de  boucherie, 

fut  mangée  à  la  table  du  préfet  de  Strasbourg,  où, 
pour  la  première  fois,  sans  doute,  dans  notre  siècle, 
en  se  nourrit  d'une  matière  animale  qui  existait 
avant  le  déluge.  Ceci  se  passait  en  1814. 


6EN  821 

tics;  c'est  le  principe  général  de  la  méthode 
naturelle  dans  tous  ies  règnes  :  mais  sur 
quoi  doivent  être  fondés  les  rapprochements 
entre  ces  espèces  minérales,  pour  qu'ils 
soient  le  plus  conformes  possible  à  toutes 
les  analogies?  C'est  ce  que  nous  allons  es- 
sayer de  déterminer. 

bâbord,  puisque  les  propriétés  physiques 
ne  sont  pas  suffisantes  pour  caractériser  l'es- 
pèce, il  est  évident  que  leur  réunion  en  gen- 
res ni»  peut  être  fondée  sur  ces  caractères, 
et  qu'il  faut  recourir  à  des  analogies  chimi- 
ques. Or,  il  est  impossible  d'établir  aucune 
comparaison  entre  des  espèces  dont  la  nature 
serait  entièrement  différente;  donc  on  ne 
peut  penser  à  réunir  en  genres  que  les  espè- 
ces dans  lesquelles  il  existe  un  ou  plusieurs 
principes  chimiques  communs.  Tout  le 
monde  paraît  d'accord  à  cet  égard  ;  mais  par 
lequel  de  leurs  principes  constituants  doit-on 
rapprocher  les  espèces  les  unes  des  autres 
pour  en  former  des  genres?  Esl-ce  par  le  prin- 
cipe électro-positif,  ou  par  le  principe  électro- 
négatif?  C'est  de  la  solution  de  cette  question 
que  dépend  tout  l'édifice  de  la  classification,  et 
il  n'est  pas  indill'érent  de  choisir  un  des  prin- 
cipes plutôt  que  l'autre  pour  arriver  à  une 
distribution  naturelle,  c'est-à-dire  pour  arri- 
ver à  un  ordre  tel,  que  les  espèces  les  plus 
analogues  par  tous  leurs  caractères  soient 
aussi  les  plus  rapprochées. 

Cette  question,  qui  revient  à  savoir  quelle 
est  dans  un  corps  composé  la  partie  la  plus 
importante,  parait  avoir  été  jusqu'ici  plutôt 
tranchée  que  résolue.  Les  mineurs,  qui  par 
état  se  sont  les  premiers  livrés  à  l'étude  des 
minéraux,  ont  naturellement  considéré  les 
corps  qui  étaient  le  but  définitif  de  leurs  tra- 
vaux, comme  plus  importants  que  tous  ceux 
dont  ils  étaient  obligés  de  les  débarrasser. 
Ils  ont  donc  regardé  les  métaux  usuels,  l'ar- 
gent, le  cuivre,  le  plomb,  le  fer,  etc.,  comme 
plus  importants  que  les  principes  divers  qui 
les  minéralisaient.  Ils  ont  été  imités  en  cela 
par  les  premiers  minéralogistes  systémati- 
ques, qui  dès  lors  ont  pris  chacun  des  mé- 
taux connus  pour  base  d'un  groupe,  dans  le- 
quel ils  ont  réuni  toutes  les  modifications, 
ou  mines  d'un  même  métal.  Depuis  on  a  tou- 
jours suivi  les  mêmes  errements;  tous  les 
métaux  qui  ont  été  successivement  décou- 
verts ont  élé  regardés  comme  les  matières  les 
plus  importantes  dans  les  composés  où  ils 
se  trouvaient,  par  cela  seul  qu'ils  étaient  mé- 
taux, et  avaient  ainsi  des  analogies  avec  ceux 
dont  la  valeur  réelle  avait  fixé  l'attention  des 
premiers  minéralogistes.  Enfin,  la  force  de 
l'habitude  et  les  applications  directes  de  la 
minéralogie  à  l'art  des  mines  ont  entraîné, 
dans  tous  les  cas,  à  considérer  le  principe 
modifié  comme  plus  important  que  le  prin- 
cipe modifiant,  quoique  nous  ne  puissions 
avoir  le  plus  souvent  aucune  raison  d'attri- 
buer plus  de  valeur  réelle  à  l'un  qu'à  l'autre. 
On  n'a  pas  l'ait  assez  d'attention  à  la  diffé- 
rence qu'il  devait  y  avoir  entre  la  minéralo- 
gie considérée  en  elle-même,  et  la  minéra- 
logie appliquée  aux  arts  ;  on  a  admis  la  même 
classification  pour  tous  les  cas,  tandis  qu'il 


825 


GEN 


GEN 


82f, 


fallait  une   classification    particulière   pour 
chacun  d'eux. 

Voilà  bien  certainement  la  marche  des 
idées  depuis  les  premiers  moments  où  l'on 
s'est  occupé  des  minéraux  jusqu'à  nos  jours; 
d'où  il  suit  que  l'importance  attribuée  à  l'un 
des  composants  de  tel  ou  tel  minéral  a  été 
entièrement  établie,  soit  immédiatement, 
soit  par  comparaison,  sur  la  valeur  commer- 
ciale des  premières  substances  qui  ont  été 
employées  dans  les  arts;  mais  est-ce  bien  là 
ce  qui  doit  guider  la  classification  dans  la 
minéralogie  considérée  comme  science?  Il 
est  clair  que  ces  valeurs  idéales  ne  sont  rien 
dans  la  nature,  et  que  l'importance  d'un 
corps  ne  peut  être  bien  jugée  que  d'après 
l'étendue  du  rôle  qu'il  joue  dans  le  système 
général  des  choses  créées. 

Or,  en  examinant  les  corps  sous  ce  nou- 
veau point  de  vue,  il  me  semble  qu'on  est 
conduit  à  considérer  comme  les  plus  impor- 
tants ceux  que,  au  contraire,  les  minéralo- 
gistes ont  jusqu'ici  regardés  comme  d'une 
très-faible  valeur.  En  effet,  les  corps  électro- 
négatifs,  ou  corps  modifiants,  qui  compren- 
nent le  carbone,  l'oxygène,  le  soufre,  les 
différents  acides  qu'ils  peuvent  former, 
etc.,  etc.,  sont  ceux  qui  jouent  évidemment  le 
plus  grand  rôle  dans  la  nature  :  ce  sont  les 
principes  éminemment  actifs  ;  sans  eux  il 
n'existerait  pas  de  corps  composés,  et  tout 
le  règne  minéral  se  réduirait  aux  cinquante  à 
soixante  corps  simples;  la  chimie  elle-même 
serait  réduite  à  rien.  Les  corps  électro-positifs, 
on  corps  modifiés,  au  contraire,  sont  le  plus 
souvent  comme  des  êtres  passifs,  et  plus  par- 
ticulièrement encore  ceux  auxquels  on  avait 
attribué  plus  d'importance,  comme  l'or  et  l'ar- 
gent, qui  ont  servi  de  terme  de  comparaison  à 
tous  les  autres.  Ils  ne  sont  pas  plus  impor- 
tants dans  nos  laboratoires  que  dans  la  nature 
même,  et  peut-être,  s'ils  existaient  seuls,  se- 
raient-ils aussi  d'une  très-faible  utilité  dans 
les  usages  de  la  vie. 

11  me  parait  résulter  évidemment  de  ces 
considérations,  que  ce  sont  les  principes 
électro-négatifs  qui  doivent  être  pris  pour 
base  de  la  réunion  des  espèces  en  genres. 
Non-seulement  ce  mode  de  classification  est 
plus  fondé  en  raison,  mais  encore  il  présente 
l'important  avantage  de  rapprocher  réelle- 
ment les  unes  des  autres  les  espèces  qui  ont 
entre  elles  le  plus  de  rapports  par  tous  leurs 
autres  caractères,  comme  l'exige  la  défini- 
tion du  genre  naturel.  En  effet ,  en  réunis- 
sant par  exemple  tous  les  carbonates  en  un 
seul  genre,  on  trouve  tant  d'analogies  de 
forme,  de  structure,  enfin  de  manière  d'être, 
en  général,  entre  les  différentes  espèces  qui 
résultent  des  bases,  que  ces  espèces  ont  été 
et  sont  souvent  confondues  les  unes  avec  les 
autres  par  leurs  caractères  extérieurs.  Quoi 
de  plus  analogue,  en  effet,  que  les  carbona- 
l  s  de  chaux,  de  zinc,  de  fer,  de  manga- 
nèse, etc.,  dont  les  formes  cristallines  appar- 
tiennent toutes  au  système  rhoinboédrique, 
qui  donnent  par  le  clivage  des  rhomboèdres 
presque  identiques,  dont  les  formes  et  les 
structures  irrégulières,  1;;  réfraction,  la  du- 


reté, etc.,  sont  presque  les  mêmes?  Les  sul- 
fates sont  absolument  dans  le  même  cas  ; 
quelle  analogie  n'existe-t-il  pas  entre  les  sul- 
fates de  folomb,  de  baryte,  de  strontiane,  etc., 
entre  les  sulfates  de  zinc,  de  magnésie,  de 
nickel;  entre  les  sulfates  de  fer  et  de  cobalt, 
ceux  de  cuivre  et  de  manganèse  ?  etc.  Les 
sulfures  offrent  de  même  des  analogies  sans 
nombre.  Mais  l'importance  de  ce  mode  de 
réunion  se  fait  encore  plus  sentir  dans  le 
genre  des  silicates  ;  tout  ce  qui  était  le  plus 
confus  dans  les  anciennes  méthodes  devient 
parfaitement  clair;  toutes  les  objections  des 
cristallograph.es  contre  les  résultats  de  la 
chimie  disparaissent,  parce  que  les  corps 
qui  en  ont  fait  le  sujet  se  trouvent  tout  na- 
turellement placés  à  côté  les  uns  des  autres, 
et  peuvent,  à  volonté,  être  considérés  comme 
un  groupe  d'espèces  très-analogues  par  tous 
leurs  caractères  extérieurs,  ou  comme  une 
même  espèce  :  tels  sont,  par  exemple,  les 
grenats.  Ajoutons  que  les  genres  formés  de 
cette  manière  donnent  une  étonnante  facilité 
pour  ranger  les  mélanges  des  corps  de  même 
formule,  qui  dès  lors  se  trouvent  toujours 
naturellement  entre  les  espèces  pures  dont  la 
réunion  les  constitue  ,  précisément  comme 
les  métis  des  règnes  organiques  se  trouvent 
entre  les  espèces  dont  le  croisement  les  a 
produits.  La  réunion  en  genres  d'après  les 
principes  électro-positifs  ne  présente  aucun 
de  ces  avantages  ;  car  en  partant  d'une  base, 
on  ne  trouve  aucune  analogie  entre  les  dif- 
férentes espèces  qui  résultent  de  la  diver- 
sité des  principes  électro-négatifs.  En  effet, 
en  formant,  par  exempie,  le  genre  calcium, 
il  est  impossible  de  trouver  aucune  analogie 
entre  les  chlorures,  phthorures,  carbonates, 
sulfates,  nitrates,  tungstates,  titanates,  sili- 
cates do  cette  base,  qui  formeraient  alors  au- 
tant d'espèces,  et  il  est  absolument  impossi- 
ble de  ranger  les  mélanges  qui  résultent  le 
plus  souvent  de  la  réunion  de  sels  de  diver- 
ses bases. 

On  doit  facilement  concevoir  que  dans  des 
genres  nombreux,  il  n'est  pas  indifférent  de 
placer  telle  espèce  après  telle  ou  telle  autre, 
et  qu'il  faut  en  général  chercher  à  rappro- 
cher celles  qui  ont  entre  elles  le  plus  d'ana- 
logie. Mais  pour  effectuer  ces  rapproche- 
ments d'une  manière  convenable  ,  il  faudrait 
pouvoir  disposer  les  espèces  en  séries  rami- 
fiées, réticulées,  car  en  les  disposant  en  sé- 
ries linéaires,  comme  l'exige  un  ouvrage  ou 
un  cours,  où  il  faut  suivre  nécessairement 
l'ordre  des  idées,  il  est  impossible  de  ne  pas 
rompre  plus  ou  moins  les  analogies.  Cepen- 
dant il  ne  faut  pas  pour  cela  les  disposer  au 
hasard,  et  il  y  a  encore  quelques  règles  qu'if 
n'est  pas  inutile  d'établir.  La  plus  impur- 
tante  consiste  à  rapprocher,  autant  que  possi- 
ble, les  composés  qui  sont  de  même  formule, 
sans  s'embarrasser  de  la  nature  des  bases, 
parce  que  ce  sont  là  les  corps  qui,  sous  tous  les 
rapports,  ont  entre  eux  le  plus  d'analogie,  et 
qu'alors  on  forme  dans  le  genre  îles  divisions 
qui  sont  très-utiles.  En  etl'et  ,  les  corps  de 
même  formule  ont  presque  toujours  des 
formes  analogues  eu  des  formes  identiques 


S-27 


gi:h 


f.EU 


8>Ji 


et  se  ressemblent,  en  général,  beaucoup  par 

tous    1rs  caractères  extérieurs.    Ce    SOllt    CeS 

corps  qui  se  mélangent  le  plus  fréquemment, 
et  l'on  remarque  souvent  qu'ils  su  trouvent 
aussi  dans  le  même  gisement  général.  C'est 
dans  le  genre  des  silicates  qu'il  est  surtout 
utile  de  prendre  ces  sortes  d'analogies  en 
considération.  Ainsi,  en  faisant  une  division 
des  silicates  à  base  de  chaux,  une  autre  des 
silicates  à  base  de  fer,  une  troisième  des  si- 
licates à  base  de  manganèse,  etc.,  etc.,  ce  qui 
paraîtrait  d'abord  assez  naturel,  on  romprait 
les  rapports  les  plus  importants  qui  existent 
entre  les  espèces.  Au  contraire  l'on  conserve, 
ou  l'on  établit  ces  rapports  toutes  les  fois  qu'on 
se  laisse  guider  par  les  formules.  Ainsi,  il  est 
très-naturel  de  placer  à  la  suite  l'un  de  l'au- 
tre legrossulaire,ralmandin,lamélanite,etc, 
qui  ont  constitué  jadis  l'espèce  grenat,  et  qui 
sont  des  silicates  isomorphes  de  môme  for- 
mule, pane  qu'ils  ont  entre  eux  toutes  les 
analogies  possibles,  que  leur  réunion  forme 
u a  groupe  très-important;  il  en  est  de  mémo 
de  la  tremoliteet  de  l'actinote,  qui  ont  cons- 
titué l'espèce  amphibole;  de  la  sahlite,  l'hc- 
denbergite,  lajeffersonite,  qui  ont  constitué 
l'espèce  pyroxène,  de  l'ortnose,  et  de  l'al- 
bite,  qui  ont  constitué  l'espèce  feldspath,  et 
à  la  suite  desquelles  se  placent  naturelle- 
ment plusieurs  autres  espèces  que  l'on  avait 
en  même  temps  confondues  dans  le  môme 
groupe,  etc.,  etc. 

GERMINATION.  —  Linné  est  le  premier 
qui  ait  posé  en  fait  que  tout  être  vivant,  sans 
exception,  se  propageait  par  graines  ou  par 
œufs  ;  qu'aucun  corps  organique  ne  prenait 
naissance  sans  être  produit  par  un  corps 
semblable,  et  que,  conséquemment,  aucun 
corps  nouveau  ne  pouvait  augmenter  le  nom- 
bre de  ceux  qui  existent.  Cette  manière  de 
voir  se  trouve  confirmée  par  notre  expé- 
rience, autant  que  celle-ci  s'étend  sur  les 
corps  bien  développés  :  mais  dans  des  clas- 
ses  d'animaux  et  de  plantes,  où  les  phéno- 
mènes de  la  force  vitale  sont  moins  indépen- 
dants des  propriétés  primitives  des  éléments 
inorganiques,  il  n'est  pas  toujours  facile  de 
prononcer  à  cet  égard,  et  l'on  a  présumé  que 
dans  cette  classe  il  pouvait  se  former  beau- 
coup de  corps  organiques  différents  les  uns 
des  autres,  qui  prenaient  naissance  sans  ger- 
mination, par  la  destruction  d'autres  corps 
inorganiques,  tels  (pie,  par  exemple,  la  moi- 
sissure, les  excroissances  spongieuses,  etc. 
Celle  production  a  reçu  le  nom  de  génération 
équivoque,  el  il  est  certain  que  fort  souvent  il 
esi  absolument  impossible  de  reconnaître 
comment  plusieurs  corps  de  ce  genre  ail- 
laient été  produits  par  des  individus  de  la 
même  espèce.  Dne  foule  de  matières  organi- 
ques dan-,  lesquelles  la  vie  est,  éteinte,  pro- 
duisent, quand  on  verse  dessus  de  l'eau,  de 
petits  corps  doués  de  mouvement  que  l'on 
ne  peut  découvrir  qu'à  l'aide  d'un  fort  mi- 
croscope,  et  qui  continuent  pendant  quel- 
que temps  à  se  mouvoir,  après  quoi  ils  pa- 
raissent mourir,  et  se  trouvent  quelquefois 
remplacés  par  d'autres.  On  leur  a  donné  le 
nom    d'animaux    infusoires.   Quels    qu'ils 


soient,  leur  formation  ne  paraît  pas  être  une 
succession  d'individus  homologues,  en  sorte 
qu'il  est  incertain  et  même  douteux  que 
l observation  de  Linné  s'applique  aussi  aux 
classes  les  moins  développées  des  corps  or- 
ganiques. Horiischuch,  naturaliste  plein  de 
sagacité,  a  émis  et  rendu  probable  la  conjec- 
ture que  les  premiers  germes  d'un  de  ces 
corps  moins  développés  ,  que  ce  soit  une 
graine  ou  une  partie  détachée  d'un  individu 
vivant,  se  développaient  différemment  dans 
des  circonstances  différentes  ,  par  exemple, 
suivant  qu'il  végète  dans  l'eau  ou  dans  l'air, 
et  aux  dépens  de  différentes  matières  végé- 
tales et  animales,  et  qu'il  produisait  ainsi 
des  phénomènes  et  des  formes  différentes  ; 
en  sorte  que  dans  ces  classes  inférieures  où 
la  force  vitale  agit  avec  moins  d'indépen- 
dance, la  matière  différente,  aux  dépens  de 
laquelle  la  vie  s'entretient,  concourt  essen- 
tiellement à  déterminer  la  nature  du  corps 
croissant.  Cette  idée  présente  beaucoup  de 
probabilité,  et  se  trouve  appuyée  d'un  fait 
très-intéressant ,  découvert  par  Humboldt, 
qui  consiste  en  ce  que  des  plantes  d'un  dé- 
veloppement imparfait,  qui  croissent  dans 
des  mines  où  elles  ne  sont  pas  frappées  par  la 
lumière,  ne  sont  pas  colorées,  et  prennent 
une  forme  qui  empêche  qu'on  les  reconnaisse; 
ces  plantes,  exposées  à  la  lumière,  meurent, 
mais  leur  racine  donne,  sous  l'influence  de 
la  lumière,  une  nouvelle  plante  qui  a  les 
formes  ordinaires. 

Laissons  à  une  expérience  future  plus 
étendue  le  soin  de  décider  cette  question, 
et  revenons  à  la  description  des  phénomè- 
nes de  la  germination.  Les  graine*  ressem- 
blent aux  œufs  des  oiseaux,  en  ce  qu'elles 
renferment  un  petit  point,  à  partir  duquel 
commencent  tous  les  phénomènes  de  la  vie, 
et  qui  est  enveloppé  d'une  masse  végétale  plus 
ou  moins  volumineuse,  qui  sert  de  matière  nu- 
tritive au  point  vivant;  en  outre  elles  sont  en- 
tourées d'une  enveloppe  ordinairement  tri- 
ple, destinée  à  garantir  les  parties  intérieures. 

Toute  graine  porte  la  marque  du  point 
par  lequel  elle  était  en  contact  avec  la  plante- 
mère  pendant  sa  croissance.  Ce  point  corres- 
pond au  nombril  des  animaux,  raison  pour 
laquelle  on  lui  donne  le  nom  d'ombilic  ou  de 
cicatricule.  Le  point  vivant  de  la  graine  se 
compose  de  deux  parties  :  l'une  destinée  à 
former  la  racine,  et  appelée  radicule;  l'autre, 
connue  sous  le  nom  de  plumule,  et  destinée 
à  devenir  plante.  Ces  deux  parties  peuvent 
être  distinguées  dans  quelques  graines  volu- 
mineuses, telles  que  les  fèves,  sur  lesquelles 
on  peut  mieux  que  sur  toute  autre  graine  étu- 
dier la  structure  de  la  graine;  mais  souvent 
leur  séparation  ne  s'aperçoit  bien  que  quand 
les  graines  ont  commencé  à  germer.  La  ma- 
tière organique  destinée  à  servir  de  nourri- 
ture à  la  plante  naissante  est  contenue  dans 
des  organes  particuliers, qui  se  séparent  pen- 
dant la  germination,  et  qui  reçoivent  alors  le 
nom  de  cotylédons.  Les  graminées  n'ont  qu'un 
seul  cotylédon;  la  plupart  des  plantes  en  ont 
deux,  et  quelques-unes, telles  que  le  cresson, 
en  ont  jusqu'à  six. 


829 


GER 


GER 


830 


Pour  que  les  phénomènes  qui  constituent 
la  vie  commencent,  il  faut  réunir  trois  con- 
ditions :  1°  il  est  nécessaire  que  la  graine 
soit  en  contact  avec  un  corps  humide,  au- 
quel elle  puisse  enlever  une  certaine  quan- 
tité d'eau;  2°  elle  doit  être  exposée  à  une 
température  supérieure  à  0°,  parce  qu'aucun 
phénomène  île  vie  ne  peut  se  manifester  dès 
que  l'eau  est  à  l'état  solide;  mais  la  tempé- 
rature ne  doit  pas  être  au-dessus  de  30% 
parce  que  la  vie  naissante  est  anéantie  par 
une  plus  forte  chaleur.  3"  La  graine  doit  être 
en  contact  avec  l'air.  Par  l'effet  de  la  germi- 
nation la  graine  se  gontle  peu  à  peu,  les  co- 
tylédons se  séparent,  la  racine  se  développe, 
pénètre  dans  la  terre;  la  plumule  offre  les 
traces  des  premières  feuilles,  tend  vers  la 
lumière,  et  lève  les  cotylédons  avec  elle  au- 
dessus  de  la  terre;  ces  derniers  se  transfor- 
ment alors  ci  feuilles  séminales,  se  dessèchent 
et  tombent  quand  les  véritables  feuilles  se 
sont  formées. 

Voici  ce  que  nous  savons  sur  la  marche 
intérieure  delà  germination.  La  pellicule  de 
la  graine  a  des  vaisseaux  qui  se  remplissent 
d'eau,  en  vertu  d'une  force  capillaire;  ceite 
eau,  portée  à  l'intérieur,  fait  gonfler  la  graine. 
Toutes  les  graines  se  gouttent  tôt  ou  tard 
dans  l'eau;  mais  les  graines  des  plantes 
aquatiques  sont  les  seules  qui  puissent  ger- 
mer au  milieu  de  l'eau.  Les  gaines  des  au- 
tres plantes  doivent  être  entourées  d'un 
corps  humide  qui  n'empêche  pas  que  l'air 
soit  aussi  en  contact  avec  la  plante.  Ordi- 
nairement la  graine  se  trouve  enveloppée 
déterre,  dont  elle  absorbe  l'humidité;  mais 
la  germination  peut  avoir  lieu  sans  terre,  et 
les  graines  germent  tout  aussi  bien  dans  du 
papier  brouillard  humide  ou  sur  une  plan- 
che humide,  etc.;  bref,  l'enveloppe  solide 
n'influe  sur  la  germination  qu'en  empêchant 
ou  en  favorisant  les  trois  conditions  essen- 
tielles énoncées  plus  haut.  Toutes  les  au- 
tres causes  de  la  continuation  de  la  germina- 
tion se  trouvent  dans  la  graine  elle-même. 
L'eau  qui  pénètre  à  travers  la  matière  orga- 
nique contenue  dans  les  cotylédons,  y  pro- 
duit une  réaction  chimique,  qui  est  accom- 
pagnée d'un  dégagement  de  chaleur,  et  pa- 
rait avoir  pour  but  de  préparer  la  nourri- 
ture nécessaire  a  la  plante  naissante.  Les 
produits  de  cette  réaction  varient  probable- 
ment en  raison  des  matières  contenues  dans 
les  cotylédons.  Ce  que  nous  savons  à  cet 
égard  se  rapporte  uniquement  à  la  graine 
des  graminées  ;  l'amidon  que  cette  graine 
contient  se  transforme  peu  a  peu  en  cette  es- 
pèeede sucre  dans  laquelle  nous  pouvons  le 
convertir  à  l'aide  des  acides,  et  ce  sucre  dis- 
paraît pendant  la  germination,  et  laisse  uue 
substance  gommeuse;  en  sorte  que  la  ma- 
tière contenue  dans  les  cotylédons  change 
chaque  jour,  tandis  que  la  radicule  et  la 
plumule  grandissent  à  leurs  dépens. 

On  ignore  si  l'eau  agit  encore  autrement 
qu'en  transformant  les  corps  solides  de  la 
graine  en  dissolutions,  et  les  rendant  ainsi 
actifs  :  si,  par  exemple,  la  plante  se  combine 
avec  les  éléments  de  l'eau,  et  les  fa  t  passer 


de  la  combinaison  binaire  qui  constitue  l'eau, 
à  l'état  de  combinaisons  ternaires;  mais 
cette  dernière  supposition  n'est  pas  probable. 

Les  graines  qui  germent  dans  l'air  atmos- 
phérique ne  changent  pas  sensiblement  le 
volume  de  l'air;  mais  elles  en  changent  la 
composition  de  la  même  manière  que  la 
respiration  des  animaux  la  change  ;  en  sorte 
qu'une  partie  de  l'oxygène  se  transforme  en 
gaz  acide  carbonique,  sans  changer  de  vo- 
lume. Par  conséquent,  le  carbone  contenu 
dans  la  graine  diminue  constamment  pen- 
dant la  germination,  tandis  que  l'oxygène  et 
l'hydrogène  qui  entrent  dans  sa  composi- 
tion, paraissent  passer,  sans  subir  de  dimi- 
nution, dans  le  germe  qui  se  développe. 
Cette  séparation  de  carbone,  qui  ne  peut 
avoir  lieu  sans  la  présence  de  l'oxygène  libre 
dans  le  mlieu  ambiant,  parait  être  une  con- 
dition essentielle  et  l'on  'amentale  du  phé- 
nomène de  la  vie  dans  tontes  les  classes  des 
êtres  organiques.  En  la  supprimant,  on  em- 
pêche la  vie  de  continuer  :  si  donc  on  dé- 
pouille l'air  ambiant  d'une  certaine  quantité 
de  son  oxygène,  ou  qu'on  le  mêle  avec  beau- 
coup de  gaz  acide  carbonique,  la  germina- 
tion s'arrête  et  la  graine  meurt. 

Si,  en  réunissant  toutes  les  autres  circons- 
tances favorables  à  la  germination,  on  essaye 
de  faire  germer  la  graine  dans  le  vide,  dans 
le  gaz  hydiogène,  le  gaz  nitrogène,  le  gaz 
acide  carbonique,  etc.,  elle  ne  présente 
aucun  phénomène  de  la  vie  ;  au  contraire, 
les  graines  gonllées  commencent  à  subir 
d'au  Ires  changements,  par  lesquels  h  ur  force 
vitale  est  détruite.  En  revanche,  elles  ger- 
ment très-bien  dans  le  gaz  oxygène,  et  on  a 
trouvé,  en  répétant  les  essais  de  Humboldt, 
que  des  graines  très-anciennes,  qui  ne  veu- 
lent pas  germer  dans  les  circonstances  ordi- 
naires ,  peuvent  être  amenées  h  germer 
quand  on  les  humecte  avec  une  faible  disso- 
lution de  chlore  dans  l'eau,  qui,  par  son  ac- 
tion oxydante,  produit  la  séparation  du  car- 
bone. Cette  séparation  de  carbone  fait  que 
le  premier  produit  de  la  germinaiion  con- 
tient moins  de  matières  solides  que  la  graine. 
Th.  de  Saussure  ayant  séché  et  pesé  des 
pois,  les  ht  germer,  et  au  bout  de  trois  jours 
il  sécha  la  graine  gerinée;  il  trouva  ainsi 
qu'elle  avait  perdu  k  f  pour  cent  de  son 
poids.  Le  carbone  enlevé  par  l'air  entrait 
dans  cette  perte  pour  un  peu  moins  d'un  pour 
cent.  Les  autres  3  *  pour  cent,  que  Saussure 
regarda  comme  de  l'eau  formée  pendant  la 
germination,  étaient  probablement  la  diffé- 
rence entre  la  quantité  d'eau  contenue  d;ins 
les  pois  secs  non  germes,  qu'on  ne  pouvait 
pas  dessécher  parfaitement  sans  les  triire 
mourir,  et  entre  la  graine  détruite  par  la 
dessiccation. 

L'action  immédiate  des  rayons  solaires  est 
nuisible  à  la  germination.  Partout  dans  la 
nature  nous  trouvons  que  les  premiers  phé- 
nomènes de  vie,  parmi  les  êtres  organisés, 
prennent  leur  origine  dans  l'obscurité ,  et 
qu'ils  n'ont  besoin  de  l'influence  de  la  lu- 
mière et  ne  cherchent  celle-ci,  qu'après  ètie 
arrivés  à  un  certain  degré  de  développe- 


851 


<;i  i; 


nient.  Celle  règle  se  trouve  coiifinnée  par  des 

expériences  directes.  Quand  on  expose  de  la 
graine  à  l'action  immédiate  des  rayons  so- 
laires,  elle  meurt,  quand  même  elle  se  trouve 
d'ailleurs  dans  des  circonstances  favorables 
à  la  germination.  Exposée  à  la  lumière  dif- 
fuse, elle  germe,  mais  beaucoup  plus  lente- 
menl  que  celle  qu'on  laisse  dans  l'obscurité, 
toutes  les  circonstances  étant  égales  d'ailleurs. 
De  Saussure  a  conclu  de  ces  expériences 
que  la  cause  de  ce  phénomène  tenait  à  la 
force  calorifique  des  rayons  solaires,  parce 
que  quand  la  lumière  du  soleil  passe  par  un 
milieu  qui  relient  une  grande  partie  des 
rayons  calorifiques,  sou  influence  nuisible 
diminue  dans  la  même  proportion.  Dans  ce 
cas,  l'effet  que  produisent  les  rayons  solaires 
sur  les  graines  ressemble  à  l'action  décolo- 
rante qu'ils  exercent  sur  les  couleurs  végé- 
tales, et  qui  peut  être  imitée  en  peu  d'ins- 
tants par  l'exposition  des  corps  colorés  à 
une  température  convenablement  élevée.  Du 
reste,  un  certain  degré  de  clialeur  accélère  la 
germination,  comme  toutes  les  opérations 
de  la  vie.  Les  mômes  graines  germent  bien 
plus  promptement  dans  un  climat  chaud  ou 
dans  une  terre  chauffée,  que  dans  un  climat 
froid  sans  le  secours  d'une  chaleur  artifi- 
cielle. 

La  matière  nutritive,  préparée  dans  les 
cotylédons,  est  absorbée  par  la  radicule,  de 
laquelle  partent  de  petits  vaisseaux  qui  se 
perdent  dans  les  cotylédons.  Il  n'existe,  au 
contraire,  aucune  communication  entre  ces 
derniers  et  la  plumule ,  et  celle-ci  tire  sa 
nourriture  de  la  racine  dès  la  première  pé- 
riode de  sa  vie. 

rendant  le  développement  de  la  plante,  il 
se  présente  cette  circonstance  remarquable, 
que  la  racine  tend  vers  le  bas,  tandis  que  la 
plumule  prend  une  direction  opposée.  Quoi- 
que cela  dépende,  comme  tous  les  autres 
phénomènes  de  la  vie,  des  effets  particuliers 
de  la  force  vitale,  on  a  cependant  cherché  à 
déterminer  quelles  étaient  les  conditions 
nécessaires  à  la  production  de  ce  phéno- 
mène; car  s'il  ne  consistait  qu'en  ce  que  la 
plante  et  la  racine  prennent  des  directions 
opposées,  la  cause  n'en  devrait  être  cher- 
chée que  dans  l'organisation  delà  plante; 
mais  comme  la  racine  se  dirige  toujours,  en 
ligne  plus  ou  moins  directe,  vers  le  centre 
de  la  terre,  et  que  la  tige  prend  la  direction 
contraire,  il  n'est  pas  douteux  que  des  forces 
plus  générales  contribuent  aussi  à  produire 
cet  effet.  On  a  vu,  par  exemple,  qu'un  arbre 
qui  avait  crû  à  la  surface  supérieure  d'un 
vieux  mur,  et  qui  bientôt  n'y  trouvait  plus 
assez  de  mai  ères  uutritives,  avait  peu  à  peu 
envoyé  une  racine  droite  de  haut  en  bas.  Ko 
attendant,  l'accroissement  de  cet  arbre  s'é- 
tait arrête;  mais  sa  racine,  devenue  plus 
('•paisse  et  plus  longue,  finit,  au  bout  de  plu- 
^  eurs  années,  par  atteindre  la  terre,  où  elle 
se  ramifia  pour  l'aire  parvenir  à  l'arbre  la 
matière  nutritive  nécessaire  à  sa  croissance. 
Pour  déterminer  si  la  gravitation  avait  quel- 
que part  a  ce  phénomène,  Kni.hi  essaya  de 
!  lit  ■■  genner  des  lèves,  qui  liaient  attachées 


à  une  roue  horizontale  mise  en  mouvement 
par  une  roue  hydraulique.  Les  fèves,  étant 
pourvues  d'une  quantité  d'eau  suffisante, 
germèrent  et  poussèrent.  Dans  cet  état,  la 
Force  centrifuge  produisit  sur  elles  le  même 
effet  que  la  gravitation  sur  les  graines  en 
repos;  la  racine  suivit  la  direction  de  la  force 
centrifuge,  et  se  tourna  vers  le  dehors,  tandis 
que  les  tôtes  des  plantes  se  dirigèrent  en 
sens  inverse,  et  finirent  par  se  rencontrer  au 
centre  de  la  roue.  Dans  une  autre  expérience, 
Knight  fit  tourner  la  roue  avec  une  inoindre 
vitesse;  alors  l'influence  de  la  gravitation  ne 
fut  pas  vaincue,  et  la  plante  prit  une  direc- 
tion intermédiaire  entre  celle  que  lui  aurait 
imprimée  la  gravitation,  et  celle  qu'elle  au- 
rait suivie  sous  l'influence  de  la  seule  force 
centrifuge;  en  sorte  que  la  racine  se  dirigea 
en  dehors  et  vers  le  bas,  et  la  tige,  en  de- 
dans et  vers  le  haut. 

Duhamel  mit  des  fèves  qui  germaient  et 
des  marrons  au  milieu  de  tubes  d'un  dia- 
mètre convenable,  les  recouvrit  de  terre,  et 
suspendit  les  tubes  de  manière  que  la  jeune 
jilante  était  renversée,  c'est-à-dire  la  racine 
en  haut  et  la  plumule  en  bas;  alors  la  plu- 
mule, ne  trouvant  plus  d'issue  directe  pour 
arriver  au  jour,  se  roula,  de  même  que  la 
radicule,  en  spirale  autour  de  la  graine. 

Dès  que  les  cotylédons  arrivent  au  jour, 
ils  prennent  la  forme  de  feuilles,  feuilles  sé- 
minales; la  racine  tire  alors  delà  terre  les 
matières  nutritives  dont  elle  a  besoin,  et  les 
feuilles  séminales  remplissent  à  l'air  les 
fonctions  des  véritables  feuilles,  encore  im- 
parfaitement développées,  jusqu'à  ce  que  ces 
dernières  soient  suffisamment  formées,  épo- 
que h  laquelle  les  feuilles  séminales  se  des- 
sèchent et  tombent.  Mais  si  on  enlève  ces 
feuilles  longtemps  avant  cette  époque,  la 
jeune  plante  périt;  si  on  les  retranche  à  une 
époque  plus  rapprochéede  celle  où  les  feuilles 
sont  développées,  la  plante  conserve  la  vie, 
mais  son  développement  se  trouve  considéra- 
blement retardé.  (Berzélius.) 

GISEMENT  DES  MINÉRAUX.  —  La  con- 
naissance approfondie  du  gisement  des  mi- 
néraux se  rattache  à  la  géologie;  nous  n'en 
dirons  ici  que  ce  qui  est  indispensable  pour 
l'intelligence  des  termes. 

Les  minéraux  se  trouvent  au  sein  des  col- 
lines, qui  sont  elles-mêmes  composées  de 
terres  et  de  roches.  Ils  sont  : 

I  En  couches  ou  bancs,  lorsqu'ils  se  pré- 
sente^ eu  musses  plus  ou  moins  épaisses, 
à  faces  parallèles,  etc.  On  remarque  dans  ces 
couches  la  direction  et  Yincliimison.  Les 
couches  ou  bancs  sont  très-étendus  ;  ils  sont 
coupés  par  les  dancs  des  bassins,  des  val- 
lées, etc.  ils  sont  horizontaux,  inclinés,  con- 
tournés en  zigzag. 

2°  En  amas,  c'est-à-dire  d'une  moindre 
étendue  que  les  couches,  et  entourés  de 
toutes  paris  ou  partiellement  pard'autres  ma- 
tières. 

3"  En  nids,  noyaux  on  rognons.  Ce  sont  de 
petits  amas  qui  existent  dans  l'intérieur  des 
courbes.  Le  nom  de  nids  s'applique  géné- 
ralement aux  petits  amas  friables  île  forme 


855  CFA 

très-irrégulière  ;  celui  de  noyaux,  aux  petits 
amas,  ordinairement  solides ,  affectant  la 
l'orme  des  amandes,  et  paraissant  modelés 
dans  les  cavités  ;  en  rognons,  aux  petits  amas 
plus  ou  moins  arrondis,  souvent  étranglés, 
et  d'un  volume  au  moins  égal  à  celui  du 
poing. 

4°  En  filons.  —  Masses  aplaties,  à  surface 
non  parallèles,  et  se  terminant  en  coins.  Les 
liions  coupent  les  montagnes  dans  un  sens 
plus  ou  moins  vertical;  il  arrive  quelquefois 
qu'étant  dérangés  dans  leur  route,  ils  suivent 
pendant  un  certain  espace  l'intervalle  de  deux 
couches,  et  reprennent  ensuite  leur  direc- 
tion ;  d'autres  lois  ils  se  divisent  en  plusieurs 
branches,  etc. 

5°  En  veines.  —  Ce  sont,  à  proprement  par- 
ler, de  petits  fdons  longs,  étroits,  simples 
ou  ramiiiés,  droits  ou  contournés.  Les  veines 
se  montrent  dans  l'épaisseur  des  couches, 
ainsi  que  dans  celle  des  amas  et  des  filons 
qu'elles  traversent  dans  toutes  les  directions. 

6°  Disséminés.  —  C'est-à-dire  en  globules, 
lames,  cristaux,  fragments  dispersés,  etc. 

GLACES.  — Les  miroirs  furent,  pendant 
bien  des  années,  l'objet  d'un  commerce  im- 
portant pour  Venise,  la  seule  ville  qui  pût  en 
lournir  aux  acheteurs.  Son  procédé  de  souf- 
flage fut  importé  en  16G5,  par  des  Français,  à 
Tourlaville,  aux  environs  de  Cherbourg.  Les 
plus  grandes  glaces  qu'on  pût  se  procurer 
ainsi  avaient  environ  un  mètre  de  côté.  Elles 
étaient  sujettes  aux  bulles,  nœud  ou  stries  si 
fréquentes  dans  les  vitres  ordinaires.  Toutes 
ces  défectuosités  disparurent  par  l'invention 
du  procédé  de  coulage  maintenant  usité. 
Abraham  Thevart  imagina  ce  moyen  hardi, 
qui  permet  d'obtenir  des  glaces  de  3ra,30,  et 
le  mit  en  pratique  à  Paris  en  1685.  Ce  fut 
lui  qui  fonda,  en  1691,  la  célèbre  manufacture 
de  S aint-Gobain,  restée  longtemps  sans  rivale. 
Trois  grandes  manufactures  de  glaces  exis- 
tent aujourd'hui  en  France  :  Saint-Gobain, 
Saint-Quirin,  et  Mont-Luçon. 

Le  verre  à  glaces  est  à  base  de  soude  et 
de'  chaux.  Les  fourneaux  employés  à  cette 
vitrification  doivent  donc  être  chauffés  vite 
et  fort,  à  l'aide  d'un  grand  tirage,  car  on  ne 
peut  augmenter  au  delà  d'un  certain  terme 
la  dose  de  la  base  alcaline.  Les  glaces  seraient 
trop  hygroscopiques  ;  elles  s'altéreraient  peu 
à  peu  à  l'air  et  perdraient  leur  poli. 

Le  verre  à  glaces  doit  offrir  une  grande 
transparence;  il  faut,  en  outre,  qu'il  soit 
exempt  de  bulles,  de  nœuds  et  de  stries.  Une 
vitrification  parfaitement  homogène  est  donc 
nécessaire;  on  l'obtient  au  moyen  d'un  feu 
vif  et  soutenu.  L'affinage  de  ce  verre  est 
plus  difficile  que  celui  de  tous  les  autres. 

La  grande  étendue  des  glaces  exige  une 
certaine  épaisseur;  et,  comme  on  fabrique 
le  verre  qui  les  forme  au  moyen  de  la  soude, 
on  est  obligé  d'apporter  un  soin  particulier 
dans  le  choix  des  matières  premières  pour 
amoindrir  la  teinte  verte  propre  au  verre  que 
donnent  les  soudes  commerciales.  Il  serait 
possible  de  remédier  à  ce  défaut  en  se  ser- 
vant de  potasse,  ou  du  moins  en  remplaçant 
une  partie  de  la  soude  par  de  la  potasse.  11 


GLA 


81.4 


paraît  qu'un  affinage  complet  do  la  soude  et 
un  mélange  d'un  ou  de  deux  dixièmes  de 
potasse  permettent  d'atteindre  le  but. 

L'épaisseur  qu'il  faut  nécessairement  don- 
ner aux  glaces  augmente  les  chances  d'v  ren- 
contrer des  stries,  bulles,  nœuds  ou  filets  qui 
réfléchissent  les  objets  en  divers  sens,  de 
manière  à  défigurer  les  images.  Ces  défauts 
ne  s'aperçoivent  qu'au  moment  où  la  glace  a 
déjà  supporté  un  polissage  coûteux,  et  con- 
tribuent ainsi  à  maintenir  le  prix  des  belles 
glaces.  Quand  ils  se  présentent  on  est  foire, 
pour  les  faire  disparaître,  d'amincir  les 
glaces  ou  de  les  couper  en  plusieurs  mor- 
ceaux. C'est  dans  le  but  d'éviter  ces  défauts 
qu'on  fait  subir  au  verre  à  glaces  un  affinage 
prolongé,  et  qu'on  en  augmente  là  fusibilité 
par  une  proportion  d'alcali  plus  forte. 

Dans  le  dernier  siècle,  on  s'est  beaucoup 
occupé  de  la  teinte  la  plus  convenable  à  don- 
ner aux  glaces.  Aujourd'hui  on  cherche  avec 
raison  à  leur  donner  la  plus  parfaite  trans- 
parence et. à  détruire  la  coloration  dans  le 
verre.  On  doit  agir  ainsi,  puisque  la  réflexion 
s'effectue  sur  la  lame  d'étain  adhérente  à  la 
seconde  surface  du  verre 

Depuis  quelques  années  on  se  sert  avec 
avantage  de  charbon  de  terre  pour  chauffer 
les  fours  de  fusion  destinés  à  la  fabrication 
des  glaces.  Entre  les  résultats  de  deux  fours, 
dont  l'un  est  alimenté  avec  le  bois  et  l'autre 
avec  la  houille,  on  n'aperçoit  aucune  diffé- 
rence dans  la  qualité  du  verre.  On  ne  couvre 
même  point  les  pots  en  employant  ce  dernier 
combustible;  maison  laisse  séjourner  la  ma- 
tière deux  ou  trois  heures  de  plus  dans  les 
pots  et  dans  les  cuvettes. 

Composition  du  verre  des  glaces. 

SaMe  très-blanc  300 


Carbonate  de  sou»'e  sec 
Chaux  éleinlc  à  l'air 
Calcin  ou  içiosil 


100 
45 

500 


Le  calcin  n'est  introduit  dans  les  mélanges 
qu'après  \efrittage.  Comme  il  doit  être  di- 
visé, ont  fait  rougir  les  morceaux  de  verre 
cassés  dans  un  four  à  fritte,  et  on  les  jette 
rouges  dans  des  baquets  pleins  d'eau  froide  ; 
leur  immersion  subite  dans  ce  liquide  dé- 
termine une  multitude  de  fissures  et,  par 
conséquent,  une  division  rapide.  On  ajoute 
un  centième  de  soude  au  calcin  pour  rem- 
placer la  quantité  perdue  par  l'évaporatun. 
Les  proportions  de  sable,  d'alcali,  de  chaux, 
de  calcin,  peuvent  d'ailleurs  varier  entre  ci  r- 
taines  limites. 

Façon.  —  Afin  de  s'sssurer  si  le  verre  e- 1 
convenablement  préparé  pour  la  coulée,  o  i 
plonge  le  bout  d'une  canne  dans  la  cuvette, 
ce  qui  s'appelle  tirer  le  verre  ;  on  laisse  filer 
la  portion  enlevée,  qui,  d'elle-même  et  par 
son  propre  poids,  prend  la  forme  d'une  pe- 
tite poire  ou  larme  de  verre  d'après  laquelle 
on  juge  s'il  a  la  consistance  requise,  et  s'il 
ne  contient  plus  de  bulles.  Lorsqu'il  est  au 
point  convenable,  il  faut  tirer  les  cuvettes 
hors  du  four  et  couler  la  matière  dont  elles 
sont  remplies  pour  formerles  glaces.  Chaque 
cuvette  fournit  une  glace. 


83f 


CLA 


HLA 


83è 


Pendant  que  le  verre  prend  dans  les  cu- 
vettes la  consistance  nécessaire,  on  s'occupe 
a  chauffer  les  fourneaux  de  recuisson  ainsi 
que  la  table  de  cuivre  qui  doit  recevoir  le 
verre  Quide.  Cette  table,  qui  est  de  bronze  et 

d'une  seule  pièce,  a  une  épaisseur  de  11  cen- 
timètres environ.  Sa  l'ace  doit  être  parfaite- 
ment [ilane  et  unie.  0  1  a  vainement  cherché 
a  couler  des  glaces  sur  des  tables  de  4  ou  5 
centimètres  d  épaisseur;  l'expérience  a  prou- 
vé que  ces  tables  ne  pouvaient  être  em- 
ployées que  pour  des  glaces  d'une  petite  di- 
mension dont  la  masse  de  verre  est  peu  con- 
sidérable. Les  tables  épaisses  elles-mêmes 
doivent  être  dressées  .souvent  avec  le  rabot, 
les  transitions  de  teinpéralui-equ'elles  éprou- 
vent rendant  leur  face  ondulée.  Le  prix  coû- 
tant de  ces  tables  est  très-élevé  :  il  en  existe 

une  à  Saint-Gobain,  pesant  20,000  kilogr.,qui 
a  coûté  100,00!)  francs. 

La  table  de  bronze  est  supportée  par  nu 
très-solide  châssis  en  bois,  soutenu  sur  trois 
pieds.  A  l'extrémité  de  chaque  pied  se  trouve 
une  roulette  en  fonte,  afin  de  pouvoir  faire 
avancera  volonté  la  table  exactement  au  niveau 
de  l'embouchure  des  fourneaux  de  recuisson. 
L'épaisseur  de  la  glace  est  déterminée   par 


des  tringles  ou  règle: 
mil" 


de  cuivre,  qui  ont  27 
maires  de  large,  et  sont  aussi  longues 
que  la  table  elle-même.  Leur  épaisseur,  de 
8  millimètres  au  moins,  s'accroît  avec  les  di- 


mensions des  glaces.  Ces  tringles  sont  po- 

leur 
argeur  et  la  lon- 


ur  la  tableau  moment  du  coulage 


écartement  détermine  la 
gueur  de  la  glace. 

Pour  étaler  la  niasse  de  verre  sur  la  table, 
on  se  sert  d'un  rouleau  qui,  reposant  sur  les 
tringles,  laisse  entre  lui  et  la  table  seule- 
ment l'épaisseur  que  doit  avoir  la  glace.  Cet 
instrument  est  creux,  sa  longueur  est  égale 
à  la  largeur  de  la  table.  Son  diamètre  est  de 
18  à  19  centimètres;  son  poids  varie  entre 
230  et  300  kilogr. 

Les  fourneaux  à  recuire  étant  chauffés  au 
rouge  brun,  et  le  verre  se  trouvant  épais- 
si au  degré  convenable,  on  approche  la  table 
chauffée  à  point  auprès  de  l'embouchure  de 
la  carquaise  ou  four  de  recuisson;  on  la  net- 
toie, on  met  les  tringles  sur  chaque  côté  de 
la  face  plane  île  la  table,  on  prépare  le  rou- 


leau et  l'on  procède  au  coulage. 

Coulage  des  glaces.  —  On  démarge  alors 
l'ouvreau  des  cuvettes  qu'on  veut  enlever; 
i|eu\  ouvriers  passent  les  crochets  dans  le 
fourneau,  ils  accrochent  la  cuvette,  tandis 
qu'un  troisième  glisse  une  grandi/  pince  des- 
sous. Dès  que  celle-ci  est  bien  enfoncée  sous 
le  fond  de  la  cuvette,  l'ouvrier  la  tire  à  lui, 
ai  lé  de  ceux  qui  manœuvrent  avec  les  cro- 
•  iiets  ;  ils  amènent  la  cuvette  à  l'entrée  de 
l'ouvreau,  où  elle  est  reçue  posée  sur  un 
chariot  et  conduite  près  de  la  table.  Deux  ou- 
vriers s'empressent  de  l'écrémer;  puis  o  î 
l'élève  a  3-2  centimètres  environ  au-dessus 
de  la  table,  on  l'essuie  partout  à  l'extérieur, 
et  on  renverse  alors  le  verre  sur  la  table,  en- 
tre les  deux  règles,  en  commençant  vers  l'em- 
bouchure de  la  carquaise  et  retirant  la  cu- 
vette du  côté  opposé. 


Aussitôt  que  la  cuvette  est  vidée,  on  met 
le  cylindre  en  mouvement  et  on  le  fait  rou- 
ler sur  les  tringles  et  sur  le  verre  épanché, 
qui  cède  facilement  au  poids  de  ce  cylindre, 
s'aplatit  dans  toute  la  longueur  de  la  table 
et  remplit  uniformément  l'espace  qui  se 
trouve  entre  les  deux  tringles. 

On  remet  ensuite  le  rouleau  sur  son  che- 
valet, on  ôte  aussitôt  les  tringles,  et  l'on 
casse  les  bavures  qui  peuvent  exister  aux 
deux  côtés  de  la  glace.  Pendant  ce  temps, 
un  ouvrier  forme  le  rebord  ou  ce  qu'on 
nomme  t(le  de  la  glace,  tandis  qu'on  essuie 
le  sol  du  fourneau  à  recuire  et  qu'on  arrange 
convenablement  le  sable  pour  que  la  glace 
y  glisse  sans  obstacle. 

Pendant  qu'on  procède  à  l'introduction  de 
la  glace  dans  le  four  de  recuisson,  d'autres 
ouvriers  s'occupent  à  retirer  du  fourneau  de 
fusion  une  nouvelle  cuvette  qui  arrive  à  la 
table  au  moment  où  la  glace  précédente  vient 
d'être  enfournée  dans  la  carquaise. 

La  glace  étant  encore  molle,  au  moment 
où  on  l'introduit  dans  le  four  à  recuire, 
l'effort  qu'on  exerce  sur  elle,  pour  la  pous- 
ser sur  le  sol  de  ce  four,  produit  à  sa  super- 
ficie des  ondulations  que  le  polissage  doit 
faire  disparaître  plus  tard. 

Doucissage  et  polissage  des  glaces.  —  Après 
avoir  réduit  la  glace  à  ses  dimensions  utiles 
à  l'aide  du  diamant  en  rabot,  on  la  scelle 
avec  du  plâtre  sur  une  table  en  pierre,  puis 
on  la  frotte  avec  une  autre  glace  plus  petite, 
fixée  elle-même  au  moyen  du  plâtre  sur  un 
moellon  pyramidal,  servant  de  molette.  On 
interpose  d'abord  du  sable  quartzeux,  à  gros 
grains,  entre  les  deux  glaces,  pour  dégrossir 
leur  surface  ;  puis  on  adoucit  en  faisant 
usage  de  sable  plus  fin. 

On  porte  alors  les  glaces  sur  une  table, 
où  on  les  frotte  encore  l'une  contre  l'autre, 
mais  en  substituant  au  sable  un  peu  d'é- 
meri  délayé  dans  beaucoup  d'eau. 

Enfin,  on  les  polit,  en  les  frottant  avec  un 
lourd  polissoir,  armé  d'une  plaque  en  feutre 
à  sa  partie  inférieure  ou  frottante.  Comme 
matière  dure,  on  se  sert  de  colcothar  (oxyde 
rouge  de  fer)  à  divers  degrés  de  finesse.  Le 
plus  gros  sert  pour  ébaucher,  et  le  plus  fin 
pour  finir.  On  procède  enfin  àl'étamage,  qui 
consiste  a  faire  adhérer  une  feuille  d'étain 
au  moyen  du  mercure,  et  laisse  par  consé- 
quent un  amalgame  d'étain  juxtaposé  sur 
une  face  de  la  glace. 

GLA1ADINE.  —  En  examinant  le  gluten  de 
froment,  M.  Taddey  en  a  retiré  une  sub- 
stance qu'il  a  désignée  sous  le  nom  de  glaïa- 
dine,  qui  se  rencontre  dans  un  grand  nom- 
bre de  fruits,  et  notamment  dans  les  raisins. 
M.  François  attribue  à  cette  matière  la  graisse 
des  vins,  maladie  qu'on  prévient  en  ajoutant 
au  vin  une  dose  convenable  de  tannin,  qui 
précipite  complètement  la  glaïadine  de  ses 
dissolutions. 

GLAZER,  successeur  de  Nicolas  Le  Fèvre 
au  jardin  des  Plantes,  a  attaché  son  nom  à 
un  sel,  au  sel  polychreste,  qui  n'est  autre 
chose  que  le  sulfate  de  potasse.  C'est  un 
homme   bien  inférieur  à  Le  Fèvre  pour  lu 


8-7 


CLU 


GLU 


S53 


portée  d'esprit,  un  homme  à  recettes,  qui  n'a 
jamais  pu  s'élever  à  des  généralités.  11  a 
laissé  un  ouvrage  intitulé  :  Traité  de  la  chi- 
mie enseignant  par  tme  briefve  et  facile  mé- 
,  thode  toutes  ses  plus  nécessaires  préparations, 
dans  lequel  il  prend  pour  épigraphe  :  Sine 
igné  nihil  operamnr.  Glazer  n'a  rien  ajouté 
aux  théories  de  Le  Fèvre.  On  n'a  besoin  que 
d'ouvrir  son  traité  de  chimie  pour  s'en  con- 
vaincre :  ce  n'est  plus  un  observateur  à 
grandes  vues ,  c'est  un  pur  manipulateur. 
Pour  lui,  la  chimie  n'est  plus  une  science 
ayant  pour  objet  la  connaissance  de  tous  les 
corps  de  la  nature  ;  mais  c'est  l'art  d'ouvrir 
les  mixtes  par  une  infinité  d'opérations  né- 
cessaires qui  consistent  à  inciser,  contuser, 
pulvériser,  alkooliser,  rasper,  scier,  lévi- 
ger,  granuler,  laminer,  fondre ,  liquéfier, 
digérer,  infuser,  macérer,  etc.,  etc.;  défaire, 
en  un  mot,  une  multitude  d'opérations  énu- 
mérées  en  une  page  de  ce  style.  On  ne  sait 
que  penser  de  la  barbarie  de  ce  langage,  de 
la  niaiserie  de  ces  idées,  et  de  la  classifica- 
tion burlesque  de  cette  multitude  d'opéra- 
tions. Pulvériser,  alkooliser,  rasper 1 11  recti- 
fier, sublimer,  extraire  1  !  !  Bon  Dieu,  quelle 
chimie! 

C'était  d'ailleurs  un  homme  peu  sociable  ; 
trés-peu  communicatif,  un  esprit  petit  et 
obscur.  Il  eut  une  triste  fin.  En  1G76,  il  fut 
impliqué  dans  l'horrible  affaire  de  la  Brin- 
villiers,  avec  laquelle,  dit  un  de  ses  contem- 
porains, il  avait  eu  des  relations  trop  inti- 
mes pour  un  honnête  homme.  Ces  relations 
se  bornaient,  toutefois,  à  une  vente  impru- 
dente de  poisons,  et  il  ne  fut  pas  soupçonné 
d'avoir  coopéré  à  ses  crimes  ;  mais  on  le  mit 
à  la  Bastille.  11  fut  relâché  plus  tard,  et  finit 
par  mourir  de  chagrin,  1678. 

GLOBULES  CONSTITUTIFS  des  tissus 
organiques.  Voy.  Animaux,  composition  chi- 
mique. 

GLOBULES  DU  SANG.  Voy.  Animaux, 
composition  chimique. 

GLUCOSE  (yhjy.ùç,  doux)  syn.  :  sucre  de 
fruit ,  sucre  de  diabète ,  sucre  de  fécule  ou 
d'amidon.  —  La  glucose,  produit  naturel  de 
la  végétation,  se  rencontre  dans  un  grand 
nombre  de  fruits  à  réaction  acide,  dans  le 
miel  des  abeilles,  l'urine  des  malades  affec- 
tés du  diabète  sucré.  On  la  prépare  artificiel- 
.lement  en  faisant  réagir  la  diastase  ou  l'a- 
cide sulfurique  sur  l'amidon  hydraté  à 
chaud.  La  composition  élémentaire  de  la 
glucose  de  ces  diverses  origines  est  identi- 
que avec  celle  du  sucre  de  raisin.  Voy.  Su- 
cre de  raisin  à  l'article  Sucre. 

Les  applications  de  la  glucose  sont  assez 
importantes  pour  qu'on  en  prépare  environ 
o  millions  de  kilogrammes  annuellement  en 
France.  A  l'état  de  sirop  on  l'emploie  à  la 
fabrication  des  différentes  bières  et  de  l'al- 
cool. On  la  mélange  quelquefois  avec  les  si- 
rops de  sucre  ;  dans  ce  dernier  cas,  il  est 
préférable  de  se  servir  de  sirop  fabriqué 
avec  la  diastase,  qui,  ne  contenant  pas  de 
sulfate  de  chaux,  n'a  ni  l'insalubrité  ni  la 
saveur  désagréable  des  sirops  fabriqués  avec 
l'acide  sulfurique. 


Le  sucre  de  fécule  en  masse  peut  servir 
aux  mêmes  applications,  ainsi  qu'à  l'amélio- 
ration des  viîis  de  qualité  inférieure.  La 
glucose  granulée  convient  aux  usages  que 
nous  venons  de  passer  en  revue  ;  mais  elle  a 
été,  surtout  dans  ces  derniers  temps,  intro- 
duite frauduleusement  dans  les  cassonades 
destinées  h  être  consommées  directement. 
11  est  du  reste,  facile  de  reconnaître  un  su- 
cre qui  renferme  5  pour  0/0  de  glucose,  car 
il  se  colore  fortement  en  brun  par  l'ébulli- 
lion  avec  une  solution  contenant  quelques 
centièmes  de  soude  ou  de  potasse  caustique. 
Voy.  Sucre. 

GLUCYN1UM  (du  grec  yW.ûf ,  doux,  parce 
que  les  sels  de  glucyne  ont  une  saveur  su- 
crée). —  D'après  l'étymologie  ,  on  devrait 
orthographier  glycyne.  Les  synonymes  sont: 
glucyum  ;  béryllium. 

Ce  métal  a  été  découvert  en  1798  par  Vau- 
quelin,  dans  une  pierre  désignée  par  les  mi- 
néralogistes sous  le  nom  de  béril,  aigue- 
marine,  et  ensuite  dans  l'émeraude  du  Pérou. 
Sans  importance. 

GLUTEN  (fibrine  végétale).  —  Principe 
essentiel  des  graines  des  céréales.  Disons 
un  mot  de  ces  graines  et  de  leur  structure. 

Les  grains  de  blé  ont  la  forme  d'ellipsoïdes 
courts  ou  allongés  ;  une  ligne  les  partage  en 
deux  lobes  dans  leur  longueur,  et  les  plans 
qui  les  forment  se  prolongent  contournés  en 
volute  à  l'intérieur,  de  manière  qu'un  grain 
de  blé  représente  deux  cylindres  juxtaposés, 
qui  seraient  formés  par  l'enroulement  des 
deux  moitiés  d'une  feuille  épaisse. 

On  remarque  à  l'une  des  extrémités  de 
chaque  grain  de  blé  une  petite  cavité  rem- 
plie par  le  germe  ou  l'embryon;  le  bout  op- 
posé offre  des  poils  nombreux,  dans  lesquels 
sont  souvent  retenues  les  poussières,  les 
moisissures  ou  les  sporules  qui  environ- 
naient les  grains,  et  que  les  manipulations 
ont  répandues  dans  la  masse. 

Le  blé,  altéré  par  ces  poussières  et  no- 
tamment par  les  productions  maladives  dues 
à  certains  cryptogames  (charbon,  rouille, 
carie,  etc.),  est  reconnaissable  à  la  couleur 
brune  ou  roux  foncé  du  bout  velu  de  ses 
grains;  les  négociants  le  désignent  sous  le 
nom  de  blé  bouté. 

Si  l'on  coupe  en  deux  un  grain  de  blé 
perpendiculairement  à  son  grand  axe,  on 
voit  qu'il  est  composé  d'abord  d'une  enve- 
loppe générale,  espèce  de  pellicule  épider- 
miijue  peu  adhérente,  et  formée  d'un  tissu 
résistant,  imprégné  de  silice,  et  non  ali- 
mentaire. 

Sous  cette  pellicule  on  remarque,  a  l'aide 
du  microscope,  un  rang  de  cellules  d'une 
couleur  grisàire,  et  contenant  surtout  des 
matières  azotées,  albumineuse  et  caséeuse, 
des  phosphates  de  chaux  et  de  magnésie,  et 
des  matières  grasses.  Plus  avant,  dans  l'inté- 
rieur, se  trouvent  des  parties  graduellement 
plus  blanches ,  qui  présentent,  renfermés 
dans  les  cellules,  plusieurs  principes  immé- 
diats, et  surtout  l'amidon  et  le  gluten. 

Le  procédé  usité  dans  les  laboratoires 
pour  l'extraction  du  gluten  est  semblable  à 


839  GLD  CLU  UO 

la  méthode  maintenant  en  usage  dans  l'in-  ceptible  de  suffire  à  l'alimentation  dos  am- 

dustrie,  ri  base  du  nouveau  procédé  salubre  maux,  môme  îles  carnivores.  11  peut,  en  ei- 

pour  extraire  simultanément  le  gluten  et  l'a-  l'et,  servir  à  la  réparation  des  tissus  animaux 
midon.  et  aux   diverses  sécrétions   azotées;    tandis 

Le  gluten  ainsi  obtenu  est  blanc  grisâtre,  que  m  l'amidon,  ni  les  graisses,  ne  peuvent 

élastique,   tenace,  d'une  odeur  fade;  son  remplir  ces  fonctions  :  leur  principal  rôle, 

extensibilité  est  très-remarquable  lorsqu'il  dans  l'entretien  de  la  vie,  consiste  à  fournir 

n'a  pas  subi  d'altération.  à  la  respiration  les  éléments  qui  entretien* 

Le  gluten  provenant  d'une  farine  ou  de  lient,  par  leur  combustion,  la  chaleur  animale 
grains  avariés,  se  réunit  diliieHeuient  dans  (Dumas  et  Boussingault). 
la  main;  ses  parties,  avant  peu  d'adhérence;  Composition  immédiate  des  fruits  des  cè- 
ne peuvent  s'étendre  en  membranes.  C'est  réales.  —  Les  proportions  des  principes 
qu'en  effet  les  diverses  altérations  (fermenta-  immédiats  diffèrent  dans  les  farines  des 
tion,  andiié,  attaque  des  insectes,  moisis-  diverses  espèces  de  blé,  connue  on  peut 
sures)  ont  toutes  pour  effet  de  désagréger  le  s'en  convaincre  par  le  tableau  suivani , 
gluten,                                                                   dans    lequel   on  a  inscrit  comparativement 

On  avait  considéré  le  gluten  comme  un  la  composition  de  quelques  autres  ce- 
principe  immédiat  ;  il  est  réellement  composé  réaies.  Les  espèces  et  variétés  de  blés  cul- 
de  quatre  substances  principales  :  glutine,  tivées  sous  les  influences  des  maxi- 
librinc,  albumine   et  caséine  végétales  (Du-      mum  de  température  et  d'engrais  tendent  à 

mas).   Il   contient,   en  outre,  des   matières  se  rapprocher  de  la  composition  des  blés 

grasses,  des  phosphates,  et  toujours  un  peu  durs;    dans    ceux-ci,   sous   les    mêmes  i;i- 

d'amidon.  Les  quatre  premières  substances  tluences,  les  caractères  dis tinctifs  deviennent 

ont    d'ailleurs   une    exposition    chimique  plus  saillants.  Or,  toutes  choses  égales  d'ail- 
analogue  :  elles   sont   azotées   à  peu    près      leurs,  les  blés  les  plus  durs  sont  les  plus 

comme  le  gluten  pur,  lui-même,  qui  ren-  riches  en  gluten  :  ils  contiennent  toujours  Us 

ferme  0,10  d'azote.  plus  fortes  proportions  de  substances  azu- 

Le  gluten,  sous  le  rapport  de  ses  proprié-  lées,  et  en  général  plus  de  matières  grasses, 

tés  nutritives,   se  rapproche  beaucoup  des  de  sels  inorganiques,  de  cellulose,  et  moins 

substances  alimentaires  d'origine  animale;  d'amidon  que  les  blés  tendres, 
aussi  est-il  considéré  comme  un  aliment  sus- 

SILICE, 
GLUTEN  DEXTIUXE,  pllOSptlales  (le 

et  autres     glucoseou    matières     „„ ,      cuaux,  magnésie 

àlllDON.  -u  .  CELLULOSE.  ,  ,°     , 

matières     substances    grasses.  et  sels  soumles 

azotées (I).  congénères*  de  potasse 

et  de  soude. 

Blé  dur  de  Venezuela  ...  .    58,12        22.75  0,50  2,01  4  5,02 

Id.     d'Afrique 64,57        19,50  7,  00  2,12  5,30  2,71 

Id.      de  Tangarok  ....    03,50        20  8  2,25  5,00  2,83 

Blé  demi-dur  de  Brie  (France).    08,05        10,25  7  1,95  5,'m  2,75 

1.1.      blanc  tuzeile 75,31         11,21)  0,05  1,87  5  2,12 

Seigle 05,05         15,50  12  2,15  4,10  2,00 

Orge 65,45         15,'JO  10  2,70  4,75  5,10 

Avoine 60,59        11,50  0,23  5,50  7,00  5,25 

M. os 67,55         12,50  4  8,S0  5,00  1,25 

Ri/ 80,15  7,05  1  0,80  5  0,00 

On  voit  que  le  blé  dur,  le  plus  riche  en  constatées  maintenant,  le  gluten  est  demourrt 

substances  azotées,  en  contient  un  peu  plus  longtemps  sans  emploi  dans  l'industrie;  les 

du  double  de  ce  que  renferme  le  blé  blanc,  amidonniers  l'altéraient  par  la  fermentatio  i 

et  que  l'amidon  se  trouve  eu  raison  inverse.  pour    le   rendre    soluble  ,    et    le    perdaient 

Ou  remarque  aussi   que,  parmi   toutes  les  parmi  les  résidus  liquides  de  leur  fabrica- 

céréales  comprises  dans  le  tableau,  le  mais  tion.  M.  Em.  Martin  (Ue  Vervins)  a  réalisé  le 

est  le  plus  abondant  en  matières  grasses,  et  procédé  que  nous  allons  décrire,  pour  ex- 

ensuite  l'avoine;  i[ue  le  riz  renferme  près  traire  l'amidon  sans  altérer  le  gluten, qui, 

de  0,9  de  son  poids  d'amidon  ;  qu'il  contient  depuis  plusieurs  années,  a  reçu  des  applica- 

en  substances  azotées  le  tiers  de  ce  que  don-  lions  importantes. 
lient  les  blés  durs;  qu'e  i  matières  grasses  il 

ne  couueiit   .pie  le  dixième  de  ce  que  pré-         Extraction    en  grand   de    l'amidon  et  du 

sente  le  maïs.  gluten.  —  Le  nouveau  procédé  est  plus  facile 

Nous    tennis    observer  d'ailleurs  que   le  ut  l,lus  économique  que    l'ancien;    cepen- 

gluten  entre  pour   la  plus  forte  proportion  (la'u'  "• a  d'abord  présenté  des  difficultés  sé- 

daas  les  substances  azotées  des  blés,   tandis  rieuses.   Les  produits  sont   aussi  beaux   et 

qu'il  constitue  la  plus  faible  partie  de  ces  l)lus  abondants;  le  gluten  est  extrait  intact, 

substances  dans  les  autres  céréales.  el  toute  l'opération  est  plus  salubre,  telle- 

Alalgré  ses  propriétés  nutritives  si  bien  ment  1ue>  d'après  l'avis  des  hommes  de  l.i 

science,   l'administration    a    rangé   dans    la 

(I)  Les  proportions  des  substances   azotées  ont  deuxième  classe  des  établissements  incom- 

été  déduites  de  l'analyse  élémentaire  en  multipliant  modes  ou  insalubres   les  amidonneries  qui 

par  65  le  poids  de  l'azote  obtenu.  emploient  ce  procédé,  tandis  que  les  au- 


851 


GLU 


CLU 


Si2 


tiennes  amidonneries  restent  dans  la  pre- 
mière classe. 

Pour  entraîner  l'amidon  par  le  lavage,  on 
fait  une  pâte  contenant  de  iO  à  50  d'eau  pour 
100  de  farine.  On  pétrit  cette  pâte,  soit  à 
bras,  soit  dans  un  pétrin  mécanique,  et  lors- 
qu'elle est  bien  homogène,  on  laisse  l'hy- 
dratation se  compléter  pendant  20  ou  25  mi- 
nutes en  été,  et  pendant  une  heure  en  hiver. 
La  pâte  est  alors  soumise  au  lavage  mécani- 
que. 

Pour  opérer  ce  lavage,  on  se  sert  d'un  ap- 
pareil nommé  amidonnière,  espèce  de  pétrin 
demi-cylindrique,  dont  les  parois  sont  gar- 
nies latéralement  de  deux  bandes  de  toile 
métallique.  Un  cylindre  cannelé ,  disposé 
dans  toute  la  longueur  du  cylindre,  est  animé 
d'un  mouvement  de  va-et-vient  qui  fait 
rouler  la  p;\te  sur  les  parois,  tandis  qu'un 
tube,  étendu  au-dessus  de  l'appareil,  pro- 
jette de  petits  filets  d'eau  qui  accomplissent 
le  lavage  de  la  pâte  en  détachant  les  granules 
amylacés;  en  même  temps  les  particules 
du  gluten  se  rapprochent,  adhèrent  entre 
elles,  offrent  une  masse  graduellement  plus 
élastique  et  plus  résistante. 

On  peut  placer,  dans  une  amidonnière,  38 
kilogr.  de  pâte.  La  quantité  d'eau  nécessaire 
pour  le  lavage  est  de  4  à  5  fois  le  poids  de  la 
pâte. 

Le  liquide,  chargé  des  grains  d'amidon, 
passe  à  travers  les  deux  bandes  latérales  de 
tissu  métallique  et  s'écoule  par  deux  rigoles 
dans  une  cuve. 

On  laisse  déposer,  pendant  2i  heures, 
l'eau  qui  a  entraîné  l'amidon  et  dissous  cer- 
taines parties  de  la  farine;  on  décante  en- 
suite le  liquide  qui  contient  les  parties  solu- 
bles,  telles  que  la  dextrine,  la  glucose,  ma- 
tières que  l'on  peut  utiliser  dans  la  fabrica- 
tion de  la  bière  ou  pour  la  distillation;  l'a- 
midon demeure  alors  en  dépôt  au  fond  du 
vase.  Toutefois  il  n'est  pas  encore  pur,  et 
c'est  ici  que  M.  Martin  rencontra  d'assez 
graves  obstacles  à  l'application  de  son  pro- 
cédé :  des  parcelles  de  gluten  restaient  adhé- 
rentes aux  grains  d'amidon  et  occasionnaient 
des  taches  dans  les  apprêts  et  l'empesage  du 
linge.  11  eut  alors  l'idée  de  faire  subir  au 
liquide  une  fermentation  qui,  par  le  mou- 
vement excité  et  par  le  développement  des 
acides,  rendit  le  gluten  soluble  et  facilitât 
l'épuration  de  la  substance  amylacée. 

Voici  comment  on  détermine  cette  fermen- 
ta lion  : 

L'amidon  est  placé  dans  une  cuve  avec 
3  fois  son  volume  d'eau;  on  y  ajoute  envi- 
ron 5  pour  100  d'eau  sure  provenant  d'une 
opération  précédente;  on  maintient  le  tout 
dans  un  atelier  clos,  chauffé  à  une  tempéra- 
ture d'environ  25°  centésimaux,  et  on  laisse 
s'établir  la  fermentation,  qui  dure  de  six  à 
huit  jours,  suivant  la  saison  :  la  matière 
sucrée  se  convertit  par  degrés  en  alcool,  en 
acides  carbonique,  acétique  et  lactique.  Ces 
deux  derniers  acides  dissolvent  partielle- 
ment le  gluten  sans  attaquer  l'amidon,  que 
l'on  épure  facilement  alors,  par  des  lavages 
successifs  dans  des  baquets  semblables  à 
Dicno.w.  de  Chimie. 


ceux  que  l'on  emploie  pour  l'extraction  de 
la  fécule. 

Après  un  premier  lavage,  suivi  d'un  dé- 
pôt de  24-  heures,  on  en  fait  un  second,  puis 
on  passe  l'amidon  au  tamis  de  soie.  Lorsque 
le  dépôt  s'est  formé  de  nouveau,  l'amidon 
reste  grisâtre  à  la  surface  :  cette  couche 
grise,  séparée  pour  être  lavée  à  part,  donne 
de  l'amidon  de  deuxième  qualité. 

La  partie  du  dépôt  qui  est  d'un  blanc  par- 
fait constitue  l'amidon  de  première  qualité. 
On  met  égoutter  ce  dépôt  dans  de  petits  ba- 
quets percés  de  trous  et  doublés  de  toile, 
on  achève  l'égouttage  sur  une  aire  formée  de 
carreaux  épais  en  plâtre,  comme  dans  la  fa- 
brication de  la  fécule  ;  les  pains  sont  ensuito 
partagés  en  quatre,  et  placés  dans  une  étuve 
à  air  libre,  où  une  première  dessiccation  a 
lieu  durant  24  ou  36  heures.  Si  l'on  se  pro- 
pose d'obtenir  l'amidon  en  aiguilles,  qui 
doivent  conserver  toute  leur  blancheur,  il 
faut  que  chaque  portion  du  pain  soit  enve- 
loppée do  papier  maintenu  par  un  fil  en 
croix  et  portée  dans  une  étuve  dont  l'air  se 
renouvelle  et  soit  chauffé  avec  les  ménage- 
ments indiqués  précédemment  pour  la  des- 
siccation de  la  fécule. 

On  exige,  dans  le  commerce,  que  l'amidon 
de  première  qualité  se  présente  sous  une 
forme  particulière,  et  qu'il  ait,  pour  ainsi 
dire,  un  aspect  cristallisé  :  c'est  ce  qu'on 
appelle  l'amidon  en  aiguilles.  Ce  caractère 
est  effectivement  une  garantie  de  pureté,  car 
l'amidon  mélangé  avec  la  fécule  ne  pourrait 
prendre  cette  forme  particulière  à  l'amidon 
du  blé,  parce  que  les  grains  d'amidon  sont 
dans  le  périsperme  de  ce  fruit  d'une  forme 
lenticulaire  aplatie,  qui  leur  donne,  quand 
ils  sont  juxtaposés,  une  certaine  adhérence 
entre  eux;  le  retrait  qui  s'opère  pendant  la 
dessiccation  rompt  cette  adhérence  avec  une 
certaine  uniformité  qui  répartit  d'autant  plus 
également  les  fissures,  que  Ja  chaleur  a  été 
plus  égale  et  mieux  graduée  :  ainsi,  la  masse 
se  divise  en  prismes,  de  telle  sorte  que  les 
pains  d'amidon,  après  l'étuvage,  sont  com- 
posés d'aiguilles  se  prolongeant  de  la  cir- 
conférence au  centre  dans  une  profondeur  de 
6  à  8  centimètres. 

L'extraction  de  l'amidon  par  une  fermen- 
tation poussée  jusqu'à  la  putréfaction  dans 
toute  la  masse  n'est  avantageusement  em- 
ployée maintenant  que  lorsqu'on  traite  des 
farines  ou  des  blés  avariés,  dont  le  gluten  ne 
pourrait  être  réuni  et  séparé  de  l'amidon. 
Lorsqu'on  suit  cet  ancien  procédé,  on  peut 
employer  le  grain  concassé.  On  le  mélange 
avec  k  ou  5  fois  son  volume  d'eau  ;  on  aban- 
donne le  tout  à  la  fermentation,  de  quinze  à 
trente  jours,  suivant  la  température  exté- 
rieure, en  ayant  le  soin,  d'abord,  d'ajouter  de 
10  à  12  pour  100  d'eau  sure  ;  il  se  produit 
alors  des  acides  lactique,  acétique,  carboni- 
que, sulfnydrique,  et  les  différents  produits 
putrides  de  la  fermentation  des  matières  azo- 
tées. Cette  opération,  qui  a  pour  but  d'élimi- 
ner le  gluten,  en  le  rendant  partiellement  so- 
luble et  le  décomposant  en  partie,  rend  celle 
industrie  tellement  incommode,  que  les  ami- 

27 


S 13 


(.1.0 


GLU 


sa 


donniors, dans  ce  cas,  sont  forces  do  so  pla- 
cer loin  de  toute  habitation.  La  fermentation 
terminée,  les  opérations  do  lavage,  de  dessic- 
cation, etc.,  se  font  de  la  même  manière  que 
-elles  que  nous  avons  décrites,  en  parlant  du 
procède  de. M.  Martin. 

Produits  obtenus  par  les  deux' procédés.  — 
Par  le  procédé  Martin,  100  kilogr.  de  farine 
donnent  de  iO  a  <V2  kllogr.  d'amidon  de  pre- 
mière qualité,  et  18  à  20  d'amidon  de  deu- 
xième qualité. 

Par  l'ancien  procédé,  100  kilogr.de  farine 
produisent  de  28  a  30  kilog.  d'amidon  de 
première  qualité,  12  à  15  d'amidon  de  deuxiè- 
me qualité,  et  l'on  perd  la  totalité  du  glu- 
ten. 

Préparation  des  pâtes  d'Italie  et  du  gluten 
granulé.  —  L'une  des  premières  applications 
du  gluten  fut  dirigée  vers  l'amélioration  des 
pâtes  destinées  a  fabriquer  le  macaroni,  le 
vermicelle,  etc.,  et  de  permettre  ainsi  d'ob- 
tenir, avec  des  blés  ordinaires,  des  produits 
qui  pussent  rivaliser  avec  les  meilleures  pâ- 
tes d'Italie.  Pour  faire  du  vermicelle  avec  de 
la  farine  provenant  du  blé  dur,  on  emploie 
34  kilogr.  de  farine  pour  12,5  d'eau  ;  cette 
pâte,  fortement  pétrie,  donne  30  kilogr.  de 
vermicelle  sec. 

Pour  préparer  avec  addition  de  gluten  le 
macaroni  ou  le  vermicelle,  on  emploie  30 
kilogr.  de  farine  ordinaire,  10  kilog.  de  glu- 
ten frais  et  7  kilogr.  d'eau,  ce  qui  représente 
aussi  30  kilogr.  de  pâte  sèche. 

On  peut  obtenir  des  pâtes  très-blanches 
économiquement  :  on  ajoute  a  20  kilogr.  de 
pâte  à  vermicelle,  12  de  fécule  et  k  d'eau. 
Quelque  soit  le  dosage  employé,  l'opération 
se  fait  de  la  môme  manière,  c'est-à-dire 
qu'on  pétrit  la  farine  (  pure  ou  mêlée  de  fé- 
cule )  avec  l'eau  bouillante.  La  proportion 
d'eau  étant  très-faible,  on  opère  le  pétrissage 
non  par  les  moyens  ordinaires,  mais  à  l'aide 
d'un  ustensile  nommé  braio  des  vermicel- 
liers;  c'est  un  boulin  en  bois,  taillé  sous 
forme  de  couteau  sur  une  lengueur  d'environ 
1  mètre,  et  arrondi  sur  le  reste,  2  mètres  en- 
viron, de  sa  longueur  totale.  On  fixe  cette 
braio  au  moyen  d'un  anneau  pesant  dans  un 
crochet  qui  est  boulonné  dans  un  fort  po- 
teau scellé  dans  la  muraille.  L'ouvrier  pose 
la  [iâte  sur  une  table  en  quart  de  cercle  ajus- 
tée dans  l'encoignure  de  l'atelier  et  sur  la- 
quelle le  tranchant  du  couteau  repose;  il  agit 
à  l'extrémité  du  levier  qu'il  relève  et  appuie 
alternativement  en  pesant  de  tout  son  poids 
de  manière  à  opérer  un  pétrissage  énergi- 
que. 

On  parvient  plus  économiquement  au 
même  résultat  à  l'aide  d'un  moulin  à  roue 
verticale  a  dents  arrondies,  qu'un  cheval  fait 
tourner,  et  qui  s'engrène  sur  un  disque  gi- 
sant cannelé. 

Dès  (pic  la  pâte  est  bien  pétrie,  on  lui 
donne  une  des  formes  spéciales  qui  carac- 
térisent les  pâtes  commerciales  :  si  l'on  veut 
la  mouler  en  vermicelle,  on  l'introduit  toute 
chaude  dans  le  cylindre  d'une  presse  en 
bronze,  dont  le  fond  est  percé  de  trous  circu- 
laires d'un  diamètre  égal  h  la  grosseur  que 


l'on  veut  donner  au  brin.  Cette  presse  est 
chauffée  par  une  double  enveloppe  dans  la- 
quelle circule  de  l'eau  chaude  ou  de  la  va- 
peur. Eu  faisant  opérer,  à  l'aide  d'une  vis 
ou  d'une  presse  hydraulique,  une  pression 
énergique  sur  la  pâte,  on  l'oblige  à  se  mou- 
ler h  son  passage  dans  les  trous  du  fond,  et  à 
en  sortir  en  fils  cylindriques. 

L'ouvrier  chargé  de  cette  opération  eoupo 
les  fils  de  pâte  lorsqu'ils  ont  la  longueur 
convenable  ;  il  les  contourne  et  les  porte  sur 
des  claies  couvertes  de  papier  pour  les  faire 
sécher  dans  une  étuve  à  courant  d'air. 

Lorsqu'on  veut  fabriquer  du  macaroni,  il 
suffit  de  changer  le  fond  du  cylindre  et  d'a- 
juster un  autre  disque  épais  dont  les  trous 
soient  d'un  plus  grand  diamètre,  évasés  en 
dedans,  et  portant  dans  le  milieu  un  man- 
drin destine  à  donner  au  macaroni  la  forme 
de  tubes  creux.  C'est  surtout  pour  la  fabri- 
cation de  cette  pâte  qu'il  est  important  d'em- 
ployer des  farines  non  altérées,  car  pour 
taire  sécher  les  macaronis  on  les  pend  sur 
des  bâtons  arrondis  ;  il  faut  donc  que  la 
pâte  soit  de  bonne  qualité  et  riche  en  gluten, 
pour  supporter  son  poids  sans  se  rompre 
n'i  se  déprimer  a  la  courbure  ;  on  peut  fa- 
briquer cependant  cette  sorte  de  pâte  avec 
des  farines  de  qualité  médiocre,  mais  alors 
on  la  fait  sécher  en  l'étalant  à  plat  et  lui 
donnant  dans  cette  position  une  courbure 
qui  ressemble  h  celle  qu'elle  aurait  prisesur 
les  bâtons. 

Si  l'on  veut  préparer  des  pâtes  en  formede 
lentilles,  d'étoiles,  d'ellipses  plates,  etc.,  le 
fond  de  la  presse  doit  être  pourvu  d'une  pla- 
que percéede  trous  dont  la  section  présente 
une  de  ces  formes.  Un  couteau  circulaire 
tourne  près  du  fond,  et  coupe  les  pâtes  à 
l'épaisseur  voulue;  en  augmentant  ou  en  di- 
minuant la  vitesse  du  passage  du  couteau, 
l'on  augmente  ou  l'on  diminue  l'épaisseur 
des  pâtes.  On  comprend  que,  pour  obtenir 
des  disques  ou  étoiles  trouées,  il  suffit  de 
fixer  un  mandrin  au  milieu  de  chaque  ouver- 
ture de  la  plaque 

MM.  Véron  frères  fabriquent  une  nouvelle 
pâte  à  potage  qu'ils  ont  désignée  sous  le 
nom  de  gluten  granulé,  et  dont  voici  la  pré- 
paration :  le  gluten  frais  est  mélangé,  en  le 
divisant  à  la  main  par  menus  lambeaux, 
avec  deux  fois  son  poids  de  farine.  On  gra- 
nule ensuite  ce  gluten  dans  un  cylindre  garni 
intérieurement  de  chevilles  en  fer,  et  dans 
lequel  tourne  un  cylindre  concentrique,  ex- 
térieurement muni  de  chevilles  semblables, 
et  animé  d'un  mouvement  rapide. 

Les  granules,  plus  ou  moins  allongés  ainsi 
obtenus,  sont  desséchés  à  l'étuve,  et  passés 
dans  des  tamis  de  toile  métallique  de  plu- 
sieurs numéros,  afin  d'obtenir  des  grains  de 
différentes  grosseurs,  et  offrant,  pour  chaque 
numéro,  un  volume  à  peu  près  égal  dans 
tous  les  grains. 

Le  gluten  granulé  est  supérieur  aux  meil- 
leures pâtes  d'Italie;  en  effet,  contenant  plus 
de  gluten,  il  est  plus  nourrissant,  doué  d'une 
saveur  plus  agréable  et  conserve  mieux  sa 
firme  granuleuse  a  la  coction.  Le  mélange 


8  S  5 


GI.Y 


C.OM 


8i« 


étant  opéré,  ainsi  que  la  dessiccation,  à  basse 
température,  ce  produit  acquiert,  dans   les 

liquides,  une  hydratation  rapide  sans  même 
qu'il  soit  nécessaire  de  soutenir  l'ébullïtion 
au  delà  de  3  à  5  minutes,  ce  qui  oll're  l'a- 
vantage de  ne  pas  altérer  le  goût  des  potages, 
comme  cela  aurait  lieu  par  une  coction  pro- 
longée. 

Le  gluten  granulé  serait  un  aliment  pré- 
cieux dans  les  voyages,  pour  les  troupes  de 
terre  et  de  mer,  puisqu'il  se  tasse  et  se  con- 
serve parfaitement  dans  des  vases  clos  et  secs, 
et  présente  à  volonté  et  poids  égaux,  une 
plus  grande  quantité  de  substance  nutritive 
que  les  farines  et  les  biscuits  d'embarque- 
ment. 

GLYCYRRHIZINE  ou  sucre  de  réglisse.  — 
Le  sucre  de  réglisse  existe  dans  la  racine 
de  glycyrrhixa  glabra  et  dans  l'extrait  tiré 
de  cette  racine,  et  connu  sous  le  nom  de  jus 
de  réglisse.  Les  feuilles  de  l'abrusprecatorius, 
arbrisseau  très-répandu  dans  les  Antilles, 
contiennent  un  sucre  analogue.  Cette  espèce 
de  sucre,  qu'il  serait  peut-être  plus  conve- 
nable de  considérer  comme  appartenant  à  un 
genre  particulier,  se  distingue  par  une  sa- 
veur à  la  fois  sucrée  et  amère,  ou  même 
nauséabonde,  qui  se  fait  surtout  sentir  dans 
le  fond  du  gosier,  et  à  la  partie  supérieure 
de  la  trachée-artère. 

Sucre  de  réglisse  extrait  de  la  réglisse  (glyc. 
glabra).  —  On  prépare  ce  sucre,  soit  à  l'aide 
de  la  racine  qu'on  rencontre  dans  les  phar- 
macies, soit  à  l'aide  de  l'extrait  connu  sous 
le  nom  de  jus  de  réglisse,  qui  doit  sa  saveur 
au  sucre  de  réglisse. 

La  propriété  la  plus  remarquable  du  sucre 
de  réglisse  est  sa  grande  affinité  pour  les 
acides,  les  bases  saliliables  et  plusieurs  sels. 

Sucre  de  réglisse  extrait  de  l'abrus precato- 
ritis.  —  (C'est  cette  plante  qui  fournit  les 
pois  rouges,  colorés  en  noir  par  un  bout, 
dont  on  se  sert  pour  faire  des  colliers,  des 
chapelets,  etc.)  On  met  infuser  les  feuilles 
sèches,  hachées,  et  on  précipite  l'infusion 
par  l'acide  sulfurique. 

Le  sucre  de  réglisse  extrait  de  l'abrus 
precatorius  se  comporte  avec  les  acides,  les 
bases  salifiables  etles  sels,  exactement  comme 
le  sucre  de  réglisse  ordinaire.  Il  appartient 
donc  au  même  genre,  et  n'en  diffère  essen- 
tiellement que  par  sa  saveur  beaucoup  plus 
désagréable. 

Le  sucre  de  réglisse  a  la  propriété  d'en- 
duire le  palais  et  la  trachée-artère,  et  de 
remplacer  le  mucilage  qui  manque  dans  ces 
parties  lorsqu'elles  sont  légèrement  enflam- 
mées :  c'est  pour  cela  qu'on  s'en  sert  géné- 
ralement dans  les  cas  de  toux  et  de  catarrhe, 
et  qu'on  le  fait  entrer  dans  plusieurs  prépa- 
rations pectorales.  Aux  Antilles,  le  sucre  de 
l'abrus  est  employé  aux  mêmes  usages,  à  l'é- 
tat d'infusion  faite  avec  les  feuilles.  En  outre 
ie  sucre  de  réglisse  entre  quelquefois  dans 
la  composition  des  sauces  de  tabac  et  dans 
la  bière,  car  en  France  et  en  Angleterre  on 
emploie  de  grandes  quantités  de  jus  de  ré- 
glisse pour  colorer  la  bière. 

Ou  assimile  aussi  au  sucre  de  réglisse  la 


substance  sucrée  du  polypodiumvulgare,  qui 
lui  ressemble  en  ce  qu'elle  a  une  saveur  su- 
crée intense,  qui  ne  devient  sensible  que 
dans  le  gosier.  Cette  substance  surpasse 
peut-être  même  le  sucre  de  réglisse  comme 
pectoral. 

GMÉLIMTE.  Voy.  Hydholite. 

GORELETER1E,  verre  à  gobeleterie.  Voy. 
Verre. 

GOEMON.  Voy.  Varechs. 

GOITRES,  guéris  par  l'iode.  Voy.  Iode. 

GOMME.  — Jusqu'à  présent  on  a  confondu 
sous  cette  dénomination  générale  un  grand 
nombre  de  corps  doués  de  propriétés  chimi- 
ques essentiellement  différentes,  et  n'ayant 
de  commun  que  ces  deux  caractères  princi- 
paux, de  former  avec  l'eau  un  liquide  épais, 
mucilagineux,  et  d'être  précipités  de  cette 
solution  ou  coagulés  par  l'alcool.  Cette  classe 
comprend  surtout  deux  substances  bien  dis- 
tinctes, que  l'on  a  confondues  parce  qu'elles 
s'accompagnent  souvent.  L'une  de  ces  sub- 
stances est  la  gomme,  dont  le  prototype  est  la 
gomme  arabique,  qui  s'écoule  spontanément 
de  l'acacia  vera  ;  l'autre,  le  mucilage  végétal, 
dont  le  prototype  est  la  gomme  adragant,  qui, 
traitée  par  l'eau  froide,  reste  sous  forme 
d'une  substance  gonflée,  mucilagineuse. 

La  gomme  se  dissout  dans  l'eau  froide  et 
dans  l'eau  bouillante,  et  forme  un  liquide, 
qui  est  épais  et  gluant,  à  un  certain  degré  de. 
concentration,  et  que  l'on  appelle  alors  mu- 
cilago.  Elle  est  insoluble  dans  l'alcool  ;  les 
sous-sels  plombiques  la  précipitent  de  sa  so- 
lution, qui  n'est  pas  troublée  par  l'infusion 
de  noix  de  galle;  traitée  par  l'acide  nitrique, 
elle  donne  presque  toujours  de  l'acide  mu- 
cique. 

Le  mucilage  est  insoluble  dans  l'eau  froide, 
et  très-peu  soluble  dans  l'eau  bouillante, 
dans  laquelle  il  se  gonfle  et  se  transforme  en 
un  corps  mucilagineux  et  visqueux,  qui  perd 
son  eau  quand  on  le  met  sur  du  papier  à  fil- 
trer ou  sur  un  autre  corps  poreux,  et  se  con- 
tracte absolument  comme  l'amidon  à  l'état 
d'empois,  ou  comme  la  gelée  d'amidon  de  li- 
chen. !l  diffère  de  ces  derniers  corps  par  son 
insolubilité  dans  l'eau  bouillante,  et  en  ce 
qu'il  n'est  coagulé  ni  par  la  dissolution  de 
borax,  ni  par  l'infusion  de  noix  de  galle. 

11  est  probable  que  toutes  les  plantes  con- 
tiennent de  la  gomme.  Dans  différentes  es- 
pèces d'acacia,  prunus,  etc.,  elle  circule  à 
l'état  de  dissolution  concentrée  dans  des 
vaisseaux  particuliers,  et  s'écoule  quand  ces 
vaisseaux  crèvent ,  puis  se  dessèche  sur 
l'écorce  et  produit  ainsi  des  masses  limpides 
formées  par  une  agglomération  de  gouttes 
jaunes  ou  d'un  jaune  brunâtre,  qui  durcis- 
sent après  avoir  conservé  longtemps  de  la 
mollesse.  Presque  toutes  les  plantes  en  don- 
nent, lorsqu'on  les  traite  par  l'eau,  qu'on 
évapore  la  solution  jusqu'à  consistance  de 
sirop  peu  épais,  et  qu'on  la  mêle  avec  de  l'al- 
cool, qui  précipite  la  gomme  ;  ainsi  obtenue, 
elle  se  trouve  souvent  mêlée  avec  d'autres 
matières  insolubles  dans  l'alcool  ,  surtout 
avec  du  rnalate  calcique,  dont  les  propriétés 
physiques  ressemblent,  dans  plusieurs  cir- 


847 


GOM 


GOM 


848 


constances,  à  celles  de  la  gomme.  Plusieurs 
plantes  conliennenl  de  si  grandes  quantités 
,l  ■  gomme,  que  leur  infusion  ne  renferme 
pour  ainsi  (lire  que,  de  la  gomme  :  de  ce  nom- 
bre sont  Vallhœa  et  le  malva  officinalis,  la  ra- 
•  ine  de  symphytum  officinale,  etc.  La  gomme 
esl  produite,  lorsqu'on  grille  l'amidon  ou 
qu'on  l'abandonne  à  la  décomposition  spon- 
tanée, el  lorsqu'on  fail  bouillir  l'amidon  ou 
la  sciure  de  bois  avec  de  l'acide  sulfurique 
étendu. 

La  pluparl  des  expériences  relatives  aux 
propriétés  chimiques  de  la  gomme  ont  été 
laites  avec  la  gomme  tirée  de  ['acacia  uera, fail 
que  nous  croyons  devoir  indiquer,  parce  qu'il 
se  pourrait  que  plusieurs  substances,  regar- 
dées aujourd'hui  comme  de  la  gomme,  ne 
possédassent  pas  toutes  les  propriétés  que 
nous  allons  décrire. 

La  gomme  ne  saurait  être  obtenue  h  l'étal 
cristallisé:  elle  se  présente  sons  forme  de 
petites  masses  arrondies  plus  ou  moins 
grandes,  ou  dégouttes  solidifiées;  elle  est 
transparente,  incolore,  quelquefois  jaunâtre 
ou  brune,  coloration  qui  annonce  la  présenee 
de  corps  étrangers;  sa  cassure  est  vitrée,  elle 
est  sans  saveur,  inodore,  et  sa  pesanteur 
spécifique  est  de  1,31  à  t, 48.  Elle  ne  con- 
Uent  point  d'eau  combinée;  niais  lorsque  sa 
dissolution  concentrée  se dessèche  peu  à  peu, 
elle  retient,  même  quand  elle  parait  parfai- 
te  nt  sèche,  jusqu'à  17  pour  cent  d'eau,  qui 

se  dégage  par  la  dessiccation  dans  le  vide  à 
la  température  de  100°. 

Exposée  a  l'action  de  la  chaleur,  la  gomme 
se  décompose,  eu  donnant  naissance  aux 
mêmes  produits  el  aux  mêmes  phénomènes 
que  les  autres  matières  végétales;  c'est-à- 
dire  qu'elle  donne  de  l'eau  acide,  de  l'huile 
empyreumatique,  du  gaz  acide  carbonique, 
du  gaz  carbure  d'hydrogène  et  un  charbon 
spongieux. 

L'eau  la  dissout  lentement,  mais  complète- 
ment, en  toutes  proportions,  et-plus  promp- 
tement  à  chaud  qu'à  froid,  la  dissolution  est 
uiui  ilagineuse,  gluante,  inodore  et  sans  sa- 
veur; sa  viscosité  empêche  des  corps  très- 
divisés  de  s'en  déposer,  et  c'est  pour  cela 
qu'on  ajoute  de  la  gomme  à  l'encre,  dans  la- 
quelle elle  tient  le  gallate  de  1er  en  suspen- 
sion. Si  l'on  dissout  un  sel  métallique,  par 
exemple,  de  l'acétate  plombique  dans  la  so- 
lution de  gomme,  et  qu'on  précipite  le  sel 
par  le  gaz  sullide  hydrique,  lis  sulfure  ne  se 
dépose  pas  ;  en  outre, celle  dissolu! ion  empê- 
che le  sucre  et  les  sels  très-solubles  de  cris- 
talliser. Les  dilférentcs  espèces  de  gomme 
communiquent  à  la  dissolution  un  degré  va- 
riable de  viscosité  :  ainsi  la  gomme  arabique 
rend  l'eau  plus  mucilagineuse  que  la  gomme 
de  cerisier.  Abandonnée  à  elle-même,  la  solu- 
tion de  gomme  devient  peu  à  peu  acide. 

Les  espèces  de  gomme  qu'on  emploie 
sont,  ou  naturelles  on  artificielles.  Parmi  les 
espèces  naturelles,  nous  connaissons  parti- 
culièrement les  suivantes  : 

Gomme  arabique.  —Cette  gomme  o|)',  e  l'a- 
raliine  presque  à  l'état  de  pureté.  Elle  est  en 
petits  morceaux  arrondis  d'un  côté  el  creux 


de  l'autre,  transparents ,  friables,  incolores 
ou  un  peu  colorés  en  jaune,  solubles  entière- 
ment dans  l'eau.  Elle  découle  spontanément 
des  branches  et  du  tronc  de  plusieurs  mi- 
mosa qui  croissent  en  Arabie  et  sur  les 
bords  du  Nil.  Sa  composition,  d'après  Gay- 
Lussac  et  Thénard  ,  est  de  :  carbone  42,28, 
Oxygène,  50,84,  hydrogène  C,!K{. 

Gomme  du  Sénégal.  — Cette  gomme  ,  ana- 
logue à  la  précédente  par  toutes  ses  proprié- 
tés, provient  d'une  espèce  d'acacia  (  aca- 
cia Sénégal).  Elle  se  présente  en  gros  mor- 
ceaux plus  ou  moins  colorés  et  de  forme 
ovoïde. 

Gomme  de  cerisier.  —  Elle  suinte  en  été  du 
cerisier  et  du  prunier.  Extérieurement  elle 
ressemble  à  la  gomme  arabique,  mais  elle  en 
diffère  par  ses  propriétés.  Traitée  par  l'eau  , 
elle  laisse  beaucoup  de  mucilage  en  non-so- 
lution,et  sa  dissolution  n'est  pas  si  visqueuse 
(jue  celle  de  la  gomme  d'acacia.  Elle  n'es! 
pas  précipitée  complètement  par  l'alcool ,  et 
le  sousacétate  plombique  qu'on  y  verse  ne 
la  précipite  qu'au  bout  de  vingt-quatre  heures 
en  filaments  tins.  Elle  n'est  pas  coagulée  par 
le  sulfate  ferrique  ,  quoique  ce  sel  y  décèle 
quelquefois  la  présence  de  l'acide  gallique; 
elle  ne  trouble  pas  la  solution  de  silicate  po- 
tassique ou  de  nitrate  mercureux,  mais  elle 
forme  avec  le  chlorure  stannique  un  coagu- 
lum  sous  forme  d'une  gelée  ferme.  Ni  la 
gomme  de  cerisier,  ni  celle  d'acacia  n'est  pré- 
cipitée de  sa  solution  par  l'infusion  de  noix 
de  galle. 

Parmi  les  espèces  de  gommes  artificielles, 
nous  connaissons  les  suivantes  : 

Gomme  de  l'amidon  grillé.  — Si  l'on  grille 
de  l'amidon,  jusqu'à  ce  qu'il  commence  à  de- 
venir gris,  et  qu'on  le  traite  par  l'eau,  celle- 
ci  eu  dissout  J;  si  on  le  grille  jusqu'il  ce 
qu'il  soit  brun  jaunâtre  et  qu'il  commence  à 
fumer,  il  se  dissout  complètement  et  forme 
une  solution  brune.  Cette  solution  filtrée  et 
évaporée  donne  une  gomme  jaune  rougeâtre, 
qui  répand  une  odeur  de  pain  brûlé,  est  fa- 
cile à  réduire  en  poudre,  et  présente  une  (as- 
sure vitrée.  L'alcool  en  extrait  une  petite 
quantité  de  matière  brune,  empyreumatique, 
à  laquelle  la  gomme  devait  sa  couleur.  La 
dissolution  de  cette  gomme,  mêlée  avec  très- 
peu  d'acide  sulfurique,  n'est  pas  transformée 
en  sucre  par  l'ébullition.  L'acide  nitrique 
transforme  cette  gomme,  même  à  la  tempé- 
rature ordinaire  ,  en  acide  oxalique  ,  sans 
qu'il  y  ait  simultanément  formation  d'acide 
niucique. 

Gomme  provenant  de  la  décomposition  spon- 
tanée de  l'empois  d'amidon. 

Gomme  obtenue  en  traitant  le  linge,  le  bois, 
l'amidon  ou  la  gomme  arabique  ,  par  l'acide 
sulfurique. 

La  gomme  est  employée  en  médecine  ;  on 
croit,  entre  autres,  pouvoir  remplacer  par  sa 
mucosité  le  mucilage  naturel  dans  la  trachée- 
artère  ,  le  canal  intestinal  et  les  voies  uri- 
naires.  On  remploie  dans  la  peinture  en  mi- 
niature poui  fixer  les  couleurs,  pour  apprê- 
ter différentes  étoffes ,  leur  donner  du  lus- 
tre, etc.  Comme  la  gomme  arabique  esl  plus 


819  GOM 

chère  que  L'amidon  grillé  ,  on  se  sert  de  ce 
dernier  pour  apprêter  les  étoffes  dont  la 
couleur  n'est  pas  ternie  par  celle  de  la  gomme 
artificielle  (1). 

Observation.  —  Suivant  M.  Magendic  ,  les 
gommes  ne  seraient  point  propres  à  l'ali- 
mentation, puisqu'elles  ne  renferment  point 
d'azote.  Cela  est  vrai  quand  il  s'agit  des  gom- 
mes supposées  pures.  Mais  comme  ,  dans 
l'état  où  le  commerce  les  fournit ,  elles  con- 
tiennent presque  toujours  des  matières  étran- 
gères plus  ou  moins  azotées,  on  comprend 
alors  comment  il  se  fait  qu'elles  puissent  ser- 
vir d'aliment  dans  les  lieux  où  l'on  n'a  pas  de 
nourriture  plus  savoureuse.  En  effet ,  les 
voyageurs  s  accordent  tous  à  dire  que,  dans 
les  pays  où  on  les  récolte,  elles  forment  la  base 
de  la  nourriture  des  habitants.  Les  nations 
qui  peuplent  les  bords  du  Niger,  les  Maures 
de  1  intérieur  de  l'Afrique  ,  qui  s'occupent 
de  la  récolte  de  la  gomme  du  Sénégal  ;  les  Bé- 
douins ,  les  Hottentots,  etc.,  vivent  presque 
exclusivement  de  cette  substance  ;  ce  qui  est 
d'autant  plus  commode  pour  eux,  qu'elle  est 
produite  dans  les  contrées  qu'ils  traversent, 
qu'elle  se  conserve  longtemps  sans  s'altérer, 
et  que  sous  un  petit  volume  elle  contient 
beaucoup  de  substance  alibile.  192  grammes 
de  gomme  suffisent ,  d'après  Golberry,  pour 
nourrir  un  Arabe  pendant  24  heures.  Suivant 
Paterson ,  les  Nimiquois  n'ont  pas  d'autre 
aliment;  il  assure  que  les  singes  en  sont 
irôs-friands  et  qu'ils  s'en  nourrissent.  En 
Afrique  ,  on  en  donne  aux  chevaux  et  aux 
chameaux.  Voy.  Mucilage. 

GOMME  ADRAGANT  ou  ADRAGANTE. 
Vuy.  Mucilage  végétal. 

GOMME  AMMONIAQUE.  —  Elle  s'écoule , 
h  ce  qu'on  présume  ,  de  la  racine  du  hera- 
cleum  gummiferum,  et  se  récolte  en  Libye  , 
en  Abyssinie  et  dans  l'Egypte  méridionale. 
Elle  se  compose  de  grains  jaunes,  rougeâlres 
et  blancs,  plus  ou  moins  volumineux  ,  qui 
sont  agglomérés  en  masses  plus  grandes.  Une 
autre  espèce,  dont  la  couleur  est  plus  brune, 
et  qui  est  moulée  en  gâteaux ,  contient  un 
mélange  de  sable  et  de  sciure  de  bois.  Elle 
a  une  odeur  forte  et  désagréable  ,  qui  rap- 
pelle à  la  fois  celle  du  castoréum  et  celle  de 
l'ail ,  odeur  qui  est  due  a  la  présence  d'une 
huile  volatile  ;  sa  saveur  est  d'abord  dou- 
ceâtre ,  puis  désagréable  ,  amère  et  âpre.  La 
gomme  ammoniaque  se  ramollit  à  la  chaleur 
de  la  main,  mais  elle  ne  peut  pas  être  entiè- 
rement liquéfiée  par  une  chaleur  plus  forte. 
Exposée  au  froid  ,  elle  devient  cassante  et 
susceptible  d'être  réduite  en  poudre. 

La  gomme  ammoniaque  est  employée  en 
médecine,  tant  à  l'intérieur  qu'à  l'extérieur. 


GOM 


830 


GOMME  D'AMIDON  GRILLÉ.  Voy.  Gomme. 
GOMME  ARABIQUE.  Voq.  Gomme. 
GOMME^DE  CERISIER.  Voy.  Gomme. 

GOMME-GUTTE.— Plusieurs  plantes  four 
nissent  de  la  gomme-gutte,  particulièrement 
le  stalagmitis  cambogioides,  le  cambogia  gui- 
ta,  Vhypcricwn  bacciferum  et  cayanense,  etc. 
Elle  nous  arrive  en  masses  volumineuses  , 
d'un  jaune  rouge  ,  h  cassure  brillante.  Elle 
est  facile  à  réduire  en  poudre  ,  inodore  ,  et 
d'une  saveur  acre  qui  ne  se  manifeste  pas 
de  suite. 

La  gomme-gutte  est  employée  en  méde- 
cine à  l'intérieur,  et  le  lait  jaune  qu'elle, 
forme  avec  l'eau  sert  dans  la  peinture  en 
aquarelle,  comme  une  des  couleurs  jaunes 
les  plus  pures. 

GOMME  LAQUE.  —  Elle  est  produite  par 
le  ficus  indica,  le  ficus  religiosa  et  le  rham- 
nus  jujuba,  et  s'écoule,  sous  forme  d'un  li- 
quide laiteux,  des  piqûres  faites  par  un  petit 
insecte,  le  coccus  ficus,  sur  les  rameaux  et 
les  petites  branches  de  ces  arbres.  C'est  au 
milieu  de  ce  liquide  que  l'insecte  mâle  s'ac- 
couple avec  les  femelles  rouges  qui  y  les- 
tent enfermées  ;  après  quoi  la  masse  durcit 
peu  à  peu.  Les  tiges  et  les  branches,  enduites 
de  résine  et  de  couvée,  sont  coupées  ;  elles 
reçoivent  dans  cet  état  le  nom  de  laque  en 
bâton  (stickïac).  On  concasse  cette  masse,  on 
enlève  les  morceaux  de  bois,  et  on  extrait  la 
matière  colorante  rouge  provenant  de  l'in- 
secte, en  faisant  bouillir  ia  masse  avec  une 
faible  dissolution  de  carbonate  sodique  ;  on 
obtient  ainsi  des  couleurs  rouges.  Les 
grains ,  épuisés  par  l'eau  alcaline  bouil- 
lante, reçoivent  le  nom  de  laque  en  grains 
(seed-lac).  On  les  fond,  on  fait  passer  la 
masse  fondue  à  travers  un  sac  de  coton  long 
et  étroit,  et  on  reçoit  la  résine  visqueuse  sur 
des  feuilles  de  bananier  (musa  paradisiaca). 
Pendant  qu'elle  est  encore  molle  on  la  com- 
prime entre  deux  feuilles,  de  manière  à  la 
réduire  en  plaques  minces.  On  l'appelle  alors 
laque  en  tablettes  ou  en  écailles  (shell-lac).  On 
la  rencontre  dans  le  commerce  sous  ces  dif- 
férentes formes,  mais  surtout  à  l'état  de 
laque  en  écailles.  Elle  consiste  principale- 
ment en  résine  mêlée  avec  des  substances 
étrangères.  La  résine  qui  est  contenue  dans 
la  laque  en  écailles  est  la  plus  pure  ;  cepen- 
dant elle  renferme  encore  de  la  matière  co- 
lorante, une  certainequantitéd'unesubstance 
analogue  à  la  cire,  et,  à  ce  qu'on  croit,  du 
gluten.  Hatchett  a  essayé  de  déterminer  la 
composition  quantitative  de  la  gomme 
dans  ces  différents  états  ;  voici  le  r(' 
auquel  il  est  arrivé. 


s  laque 
résultat 


Résine. 

Mat.  color. 

Cire. 

Gluten. 

Subat.  étrang. 

Perte, 

Laque  en  bâtons. 

68,0 

10,0 

6,0 

5,5 

6,5 

4,0 

Laque  en  grains. 

88,5 

2,5 

4.5 

2,0 

— 

2,5 

Laque  en  écailles. 

90,5 

0,5 

4,0 

2,8 

— 

1,8 

John  paraît  avoir  soumis  la  laque  en 
grains  à  une  analyse    ultérieure,  car  il  y  a 

(1)  Depuis  quelques  aimées,  les  parfumeurs  prépa- 
rent, pour  le  lissage  des  cheveux,  des  dissolutions 
visqueuses  aromatisées,  qui  ont  surtout  pour  base  le 


trouvé  en  cent  parties  :  66,65  d'une  résine 
dont  une  partie  était  insoluble  dans  l'éther  ; 
16,7  d'une  substance  particulière  qu'il  ap- 

mucilagc  des  pépins  de  coings  ou  de  graines  de  psyf 
h  uni-  C'est,  la  ce  qu'Us  appellent  la  hatuioline. 


R51 


GOM 


COU 


852 


pelle  laccine;  3,75  do  matière  colorante; 
3,92  d'extrnctif;  0,62  d'acide  laccique  ;  2,08 
de  peau  d'insecte  rougie  par  de  la  matière 
i  olorante  (chitine)  ;  1,67  de  graisse  analogue 
à  la  cire;  1,0'*  de  sels  (laccate  et  sulfate  po- 
tassiques, sel  marin,  phosphates  terreux); 
i>,(>2  de  sable  ;  3,90  de  perte. 

Les  usages  de  la  gomme  laque,  abstraction 
faite  de  la  matière  colorante  qu'elle  ren- 
fermeront très-nombreux.  Elle  entre  comme 
principale  partie  constituante  dans  la  cire  à 
cacheter,  emploi  auquel  elle  est  plus  propre 
que  d'autres  résines,  parée  qu'elle  est  dure 
sans  être  friable.  La  meilleure  cire  à  cache- 
ter rouge  se  prépare  de  la  manière  suivante. 
On  fait  fondre,  à  une  très-douce  chaleur,  un 
mélange  de  48  parties  de  laque  en  écailles, 
de  19  parties  de  térébenthine  de  Venise  et 
de  1  partie  de  baume  du  Pérou,  et  on  in- 
troduit dans  la  masse  fondue  32  parties  de 
cinabre  porphyrisé.  Le  cinabre  qu'on  em- 
ploie à  cet  effet  est  de  l'espèce  connue  sous 
le  nom  do  cinabre  à  laque  et  se  distingue 
par  sa  nuance  vive  et  belle.  La  masse,  re- 
lroidie  jusqu'à  un  certain  point,  est  roulée 
en  bâtons  arrondis,  ou  comprimée  dans  des 
moules  de  laiton.  Dans  la  préparation  de  la 
cire  à  cacheter  commune,  on  remplace  une 
grande  partie  de  la  laque  en  écailles  par  de 
la  colophane,  et  au  lieu  de  cinabre  on  em- 
ploie un  mélange  de  minium  et  de  craie.  La 
cire  à  cacheter  noire  de  la  première  qualité 
se  fait  avec  60  parties  de  laque  en  écailles, 
10  parties  de  térébenthine  et  30  parties  de 
noir  d'os  soumis  à  la  lévigation  ;  pour  ren- 
dre la  cire  odoriférante,  on  ajoute  aux  mé- 
langes précédents  un  peu  de  storax  ou  de 
benjoin.  La  cire  à  cacheter  jaune  s'obtient 
avec  60  parties  de  laque  en  écailles,  12 
parties  de  térébenthine  de  Venise,  2i  parties 
de  chromate  plombique,  ou  de  jaune  de 
Cassel,  et  1  partie  de  cinabre.  Dans  la  cire  à 
cacheter  bleue  on  emploie  commecolorantle 
bleu  de  cobalt  ou  le  bleu  de  montagne,  et 
dans  la  cire  verte,  le  vert  de  montagne  ou  la 
combinaison  de  la  résine  de  la  gomme  laque 
avec  l'oxyde  cuivrique.  La  première  em- 
preinte appliquée  sur  de  la  cire  à  cacheter 
date,  selon  Scholtz,  de  1553,  et  la  première 
notice  sur  la  cire  à  cacheter  a  été  publiée  en 
1563  par  Garcia  ab  Orto  (1). 

La  gomme  laque  fournit  un  excellent 
moyen  pour  luter  des  pièces  de  faïence,  de 
porcelaine  ou  de  terre.  A  cet  effet  on  l'em- 
ploie seule,  ou  à  l'état  de  mélange  avec  de 
la  poudre  de  brique  tamisée;  on  y  ajoute 
celle-ci  après  avoir  fondu  la  résine,  et  on 
moule  le  tout  en  bâtons.  Les  pièces  qu'on 
veut  luter  sont  d'abord  chauffées  suffisam- 
ment, pour  qu'en  passant  dessus  la  laque, 
elle  entre  en  fusion,  après  quoi  on  les  ap- 
plique l'une  sur  l'autre  et  on  les  tient  jointes 
jusqu'à  ce  qu'elles  soient  froides.  Les  pièces 

(1)  La  cire  à  cacheter  îles  sceaux  contenus  dans 
les  boites  de  bois  ou  de  fer  -  blanc  attachées  aux 
vieux  parchemins,  est  laite  avec  l'i  parties  de  téré- 
benthine de  Venise  et  cinq  parties  d'huile  d'olive, 
fondues  avec  8K  parties  de  cire  et  colorées  avec  du 
minium  réduit  en  piudie  fine  par  la  lévigation. 


ainsi  lulées  tiennent  parfaitement  bien  tant 
qu'on  ne  les  chauffe  pas.  La  gomme  laque 
est  une  des  principales  parties  constituantes 
des  vernis  à  la  laque. 

GOMME  -  RÉSINE.  —  On  appelle  ainsi 
des  mélanges  de  substances  végétales  qui, 
dans  la  plante  vivante  sont  tenues  en  sus- 
pension dans  de  l'eau,  avec  laquelle  elles 
forment  ainsi  un  lait.  Ces  sucs  laiteux  sont 
contenus  dans  des  vaisseaux  particuliers, 
placés,  pour  la  plupart,  à  la  surface  inté- 
rieure de  l'écorce  ;  ils  laissent  écouler  une 
grande  partie  du  liquide ,  lorsqu'ils  sont 
lacérés.  Le  lait  blanc  qui  s'écoule  des  tiges 
de  la  laitue  et  du  pavot  incisés,  le  lait  jaune 
qui  se  répand  en  si  grande  abondance  lors- 
qu'on cueille  la  grande  chélidoine  (chelido- 
niummajus),  fournissent  des  exemples  de  ce 
cas.  —  Ces  liquides  sont  souvent  très-con- 
centrés et  se  dessèchent  assez  rapidement 
à  l'air,  en  laissant  ordinairement  des  masses 
gris  clair,  jaunes,  ou  plus  souvent  brunâtres, 
qui  sont  encore  molles,  en  sorte  qu'on  peut, 
en  les  pétrissant  à  la  main,  les  réunir  en 
masses  plus  grandes,  qui  durcissent  peu  à 
peu,  mais  se  ramollissent  ordinairement  par 
la  seule  chaleur  de  la  main.  Les  masses  ainsi 
séchées  ont  reçu  le  nom  de  gommes-résines, 
parce  qu'elles  contiennent,  pour  la  plupart, 
tant  de  la  résine  que  de  la  gomme. 

GOMME  DU  SÉNÉGAL.  Voy.  Gomme. 

GOUDRON  et  POIX.—  (Pix  liquida  et  pix 
sicca.)  On  a  donné  ce  nom  à  une  huile  em- 
pyreumatique,  qui  est  ordinairement  mêlée 
avec  une  quantité  notable  de  résine  non  dé- 
truite, et  que  l'on  obtient,  en  soumettant  à 
une  espèce  de  distillation,  per  descensum,  les 
parties  les  plus  résineuses  de  plusieurs  es- 
pèces de  pins.  Pour  obtenir  le  goudron,  on 
creuse  dans  la  pente  d'un  monticule  une  fosse 
en  forme  de  cône, dont  la  sommité  est  tour- 
née vers  le  bas,  où  elle  est  munie  d'une  ou- 
verture qui  communique  avec  une  gouttière 
peu  inclinée,  par  laquelle  la  liqueur  est  con- 
duite dans  un  réservoir  pratiqué  à  côté  de 
cette  fosse.  On  remplit  presque  entièrement 
la  fosse  de  bois  fendu  ;  un  des  côtés  de  la  fosse 
est  muni,  vers  la  partie  supérieure,  d'une 
espèce  de  cheminée,  et  la  fosse  est  couverte 
avec  des  branches  d'arbre  et  de  la  terre  ou 
du  gazon,  de  telle  manière  cependantquel'air 
puisse  pénétrer  par  quelques  ouvertures 
qu'on  y  ménage.  On  allume  le  bois  par  le 
haut,  et  on  modère  le  feu  en  bouchant  peu  à 
peu  les  ouvertures,  en  sorte  que  le  bois  se 
charbonne  seulement,  et  quela  chaleur  s'é- 
tende du  liant  vers  le  bas.  En  même  temps 
le  bois  placé  le  plus  près  de  la  chaleur  donne 
naissance  à  une  portion  d'huile  ctnpyrcuma- 
tiquequi  est  absorbée  par  la  résine  contenue 
dans  le  bois  placé  en  dessous  et  la  rend  fluide, 
après  quoi  ces  deux  corps  coulent  ensemble 
vers  le  fond  de  la  fosse  et  de  là  dans  la  gout- 
tière. Au  commencement  de  l'opération,  il 
se  distillebeaucoup  d'acide  pyroligneux  mêlé 
avec  du  goudron  plus  fluide,  mais  ensuite  la 
quantité  de  liquide  aqueux  diminue  de  plus 
m  plus,  et  le  goudron  qui  passe  acquiert 
plu>  de  con-istance.  Quand  la  chaleurapeu  à 


853 


COU 


G  HA 


S5  *■ 


pou  gagné  le  fond  de  la  fosse,  l'opération  est 
lernnnée,  et  il  reste  dans  la  fosse  un  char- 
bon brillant  et  très-compacte. 

En  Allemagne,  où  le  bois  a  plus  de  valeur 
qu'en  Suède,  on  emploie,  au  lieud'une  fosse, 
un  cylindre  en  tôle,  qui  est  muni  par  le  bas 
'l'une  gouttière,  et  que  l'on  ferme  herméti- 
quement par  le  haut,  après  l'avoir  chargé  de 
uois  ;  autour  de  ce  cylindre,  et  à  peu  de  dis- 
tance, se  trouve  un  autre  cylindre  construit 
en  maçonnerie  ;  cet  arrangement  permet  de 
chauffer  entre  les  deux.cylindres,  et  de  mieux 
régler  la  chaleur,  en  sorte  qu'on  perd  moins 
de  goudron.  Au  commencement,  il  passe  un 
liquide  résineux,  appelé  bile  de  goudron,  à  la 
surface  duquel  il  se  rassemble,  après  quel- 
que repos,  un  liquide  tluide  peu  coloré, 
qni  donne,  par  la  distillation  avec  de  l'eau, 
une  espèce  d'huile  de  térébenthine  infecte 
(oleum  pini,  ol.  templinum),  et  laisse  dans  le 
vase  distillatoire  ce  qu'on  appelle  poix  blan- 
che (pixalba).  Il  est  présumable  que  ces  sub- 
stances se  sont  dégagées  du  bois  soumis  à  la 
distillation  sèche,  sans  avoir  subi  d'altération 
notable. 

Le  goudron  est  une  masse  visqueuse , 
brune,  demi-fluide,  qui  conserve  pendant 
longtemps  de  la  mollesse.  11  se  compose  de 
plusieurs  résines  pyrogénées,  combinées 
avec  de  l'acide  acétique,  ainsi  que  de  la  co- 
lophane, et  il  doit  sa  liquidité  à  de  l'huile  de 
térébenthine  et  à  de  l'huile  pyrogénée,  par 
lesquelles  les  résines  sont  dissoutes.  Si  l'on 
délaye  le  goudron  dans  l'eau,  celle-ci  prend 
une  couleur  jaune  et  une  saveur  de  goudron, 
et  acquiert  en  même  temps  la  propriété  de 
réagir  à  la  manière  des  acides.  Celte  disso- 
lution a  reçu  le  nom  d'eau  de  goudron 
(uqua  pieea)  ;  on  s'en  sert  quelquefois  en 
médecine,  dans  les  tanneries  pour  faire  gon- 
fler les  peaux,  et  dans  plusieurs  autres  cir- 
constances. Du  reste,  le  goudron  est  soluble 
dans  l'alcool,  l'éther,  les  huiles  grasses  et  les 
huiles  volatiles. 

Si  l'on  distille  le  goudron  avec  de  l'eau,  il 
passeunmélanged'huile  de  térébenthine  avec 
beaucoup  d'huile  pyrogénée  et  un  peu  de 
pyrétine,  mélange  qui  est  brun  et  d'une  odeur 
désagréable.  On  a  donné  à  cette  huile  le 
nom  d'huile  de  poix  ;  par  une  nouvelle  dis- 
tillation avec  de  l'eau,  elle  se  décolore. —  Il 
reste  dans  l'alambic  une  masse  fondue,  qui 
se  durcit  pendant  le  refroidissement,  et  qui 
a  reçu  le  nom  de  poix  (pix  sicca  ou  navalis}. 
Néanmoins  la  poix  ne  s'obtient  pas  ordinai- 
rement par  la  distillation  avec  de  l'eau  :  pour 
l'avoir,  on  évapore  le  goudron  dans  des 
chaudières,  et  à  une  douce  chaleur,  opéra- 
tion pendant  laquelle  les  parties  moins  vola- 
tiles de  l'huile  de  poix  se  déposent  sur  des 
faisceaux  de  branchages  suspendus  dans  la 
cheminée.  L'huile  de  poix  ainsi  obtenue 
contient  beaucoup  de  goudron,  et  elle  est 
si  épaisse,  qu'elle  reste  adhérente  aux  bran- 
chages :  on  l'en  détache,  et  on  "a  conserve 
dans  des  tonnes. 

La  poix  se  compose  de  résine  pyrogénée 
et  decolophane,  mais  sa  masse  principale  con- 
siste en  pyrétine.  Elle  est  molle  à  la  tempé- 


rature de  33%  en  sorte  qu'elle  peut  être  pé- 
trie et  étirée  en  fils.  Une  boule  de  poix  molle 
qui  vient  d'être  pétrie  se  brise  quand  on  ïa 
jette  avec  force  contre  la  terre,  et  sa  cassure 
est  alors  brillante.  La  poix  se  fond  dans  l'eau 
bouillante,  elle  se  dissout  dans  l'alcool,  ainsi 
que  dans  les  carbonates  et  hydrates  alcalins. 

Les  usages  de  la  poix  et  du  goudron  sont 
très-étendus.  Le  goudron  sert  à  graisser  les 
essieux  et  à  enduire  la  boiserie  et  les  câbles 
qu'on  veut  préserver  de  l'influence  de  l'eau 
et  de  l'air.  La  poix  sert  aux  mêmes  usages 
et  dans  beaucoup  d'autre»  circonstances.  Le 
goudron  qui  n'est  pas  épais  et  l'huile  de  poix 
peuvent  remplacer  les  huiles  grasses  dans  la 
préparation  du  gaz  de  l'éclairage,  et  ils  cons- 
tituent certainement  la  matière  la  plus  éco- 
nomique et  la  plus  convenable  pour  cette 
opération 

En  Russie,  on  prépare  une  espèce  de  gou- 
dron tluide  en  distillant  le  bois  de  bouleau  ; 
on  l'y  appelle  deggut  ou  doggert,  et  on  s'en 
sert  pour  graisser  le  cuir  de  Russie.  C'est 
surtout  1'épiderme  de  l'écorce  du  bois  de 
bouleau  qui  fournit  l'huile  pyrogénée. 

GRAINS  DE  BLE,  leur  structure.  Yoy. 
Gluten. 

GRAISSES.  —  Les  matières  gras-ses  ou 
graisses  sont  très-abondantes  dans  les  ani- 
maux. Elles  se  trouvent  contenues  dans  de 
petites  cellules  d'un  tissu  particulier,  auquel 
on  a  donné  le  nom  de  tissu  adipeux.  On 
les  trouve  plus  ou  moins  répandues  sous  la 
peau,  à  la  surface  des  muscles,  qui  lui  doivent 
en  partie  la  forme  arrondie  qu'ils  offrent  à 
l'extérieur,  dans  leur  intervalle  ,  autour  des 
reins,  dans  la  duplicature  de  l'épiploon,  etc. 

Les  graisses  sont  variables  par  leur  con- 
sistance, leur  couleur,  leur  odeur,  suivant 
les  animaux  dont  elles  ont  été  extiaites. 
Celles  que  l'on  trouve  dans  les  ruminants 
sont  solides  et  inodores;  molles  et  odorantes 
dans  les  carnivores;  solides,  inodores,  très- 
onctueuses,  dans  les  oiseaux  gallinacés; 
fluides  et  odorantes  dans  les  cétacés.  Leur 
couleur  varie  suivant  l'âge  des  animaux: 
elles  sont  blanches  dans  les  jeunes  sujets, 
et  jaunes  dans  ceux  d'un  âge  avancé. 

Les  propriétés  physiques  des  graisses  sont 
aussi  variables  que  leurs  propriétés  chimi- 
ques; elles  se  fondent  à  des  températures 
très-différentes;  quelques-unes  sont  liquides 
à  la  température  ordinaire ,  et  désignées 
alors  sous  le  nom  d'huiles  •  telles  sont  les 
huiles  de  poisson  et  de  pieds  de  bœuf. 

Distillées  en  vases  clos  ,  elles  fournissent 
par  leur  décomposition  une  petite  quantité 
d'eau,  un  principe  odorant  volatil ,  plus  ou 
moins  d'acide  acétique ,  de  l'acide  sébaci- 
que,  des  acides  margarique  et  oléique  ,  des 
gaz  composés  d'ac.de  carbonique,  d'oxyde  de 
carbone  et  d'hydrogène  plus  ou  moins  car- 
boné; enfin,  elles  laissent  une  petite  quan- 
tité de  charbon  spongieux  et  très-léger. 

L'air  exerce  une  action  particulière  sur  la 
plupart  des  graisses;  il  les  colore,  et  leur 
communiqaie  ,  au  bout  i'un  certain  temps, 
une  odeur  forte  et  une  saveur  acre.  C'est  à 
celte  altération   qu'est  duo  leur   rancidité. 


8S5 


GRA 


CltA 


856 


L'eau  est  sans  action  sur  les  graisses  ;  mais 
l'alcool  les  dissont ,  surtout  à  chaud,  en  dif- 
férentes proportions.  L'éther  sulfurique,  les 
huiles  volatiles,  les  dissolvent  même  a  froid: 
c'est  d'après  cotte  propriété  qu'on  fait  usage 
de  ces  dernières  pour  enlever  les  taches  de 
graisse  sur  les  étoiles  de  soie  et  de  laine. 

Les  métaux  n'ont  que  peu  d'action  sur  les 
graisses,  à  l'exception  de  ceux  qui  sont  très- 
oxydables  ,  et  qui  peuvent  alors  réagir  sur 
elles  et  les  saponifier  en  partie. 

Les  graisses  les  plus  employées  sont  celles 
de  porc,  de  mouton,  de  bœuf.  Parmi  les 
autres  matières  grasses ,  se  trouvent  le 
beurre  .  le  blanc  de  baleine  ,  l'huile  de  pois- 
son et  l'huile  de  pied  de  bœuf. 

Graisse  de  porc.  —  On  la  connaît  sous  le 
nom  d'axonge ,  de  saindoux  ;  elle  s'extrait 
de  la  panne  du  porc  coupée  en  petits  mor- 
ceaux, qu'on  lave  ensuite  et  qu'on  fait  fon- 
dre a  une  douce  chaleur  pour  la  séparer , 
par  liltratiou,  du  tissu  qui  la  contenait. 

On  l'emploie  comme  aliment  ;  elle  fait  la 
base  de  beaucoup  de  pommades  cosmétiques 
et  d'onguents,  etc.  ,  etc. 

Graisse  de  mouton  et  de  bœuf.  —  Ces  deux 
graisses  ont  à  peu  près  les  mêmes  carac- 
tères ;  on  les  désigne  sous  le  nom  de  suif  : 
elles  se  purifient  comme  la  graisse  de  porc. 

Kilo  entre  dans  la  composition  de  plu- 
sieurs onguents  et  emplâtres  ;  mais  son  plus 
grand  usage  est  pour  la  fabrication  de  la 
chandelle. 

Beurre.  —  Voy.  ce  mot. 

Diane  de  baleine.  —  Cette  matière  grasse  , 
d'une  nature  particulière,  existe  à  l'état  de 
dissolution  dans  une  huile  qui  est  inter- 
posée entre  les  membranes  du  cerveau  do  di- 
verses espèces  de  cachalot  (physeter  macro- 
cephalus  ).  On  le  trouve  aussi,  mais  en  moins 
grandi;  quantité  ,  dans  l'huile  de  baleine. 
M.  Chevreu!  lui  a  donné  le  nom  de  céline, 
*vrot  ,  baleine.  On  lo  sépare  de  l'huile  avec 
laquelle  il  est  mêlé  par  la  pression  dans 
des  sacs  de  laine  ,  et  en  le  faisant  bouillir 
ensuite  avec  une  certaine  quantité  de  lessive 
de  potasse,  qui  saponifie  l'huile  et  laisse  le 
blanc  de  baleine  a  l'état  de  pureté  (1). 

Usages.  —  Le  blanc  de  baleine  est  employé 
pour  la  confection  de  certaines  pommades 
très-adoucissantes  ;  son  plus  grand  usage 
est  pour  la  fabrication  des  bougies  transpa- 
r entez,  qui  se  préparent  en  l'unissant  à  une 
petite  quantité  de  cire  blanche. 

Huile  de  poisson. —  Cette  huile  s'extrait 

(1)  Cette  matière  grasse  est,  pour  certains  pays, 
''olijet  d'un  commerce  important.  L'Amérique  envoie 
annuellement  à  la  pâehe  du.  cachalot  150  navires  en- 
viron, qui  rapportent  155,000  barilsd'huile,  dont  ou 
relire  à  peu  prés  750,000  kilogr,  de  blanc  de  baleine. 
En  Angleterre,  celle  pèche  occupe  80  à  90  navires, 
oui  rapportent  annuellement  3  à  i  millions  de  kilogr. 
d'huiles  dont  on  relire  550  à  400,000  kilogr.  de 
blanc  île  haleine.  En  France,  celle  industrie esl  peu  dé- 
veloppée; aussi  iinporle-t-onche/.  nOUS  1 50,000  kilog. 

de  ce  produit  pour  alimenter  nos  fabriques  de  bou- 
;  i<  •  diaphanes,  il  est  fâcheux  que  son  prix  élevé  en 
ie  itreigne  beaucoup  l'emploi.  On  le  fait  entrer  dans 
|a  préparation  de  certains  apprêts  pour  les  toiles. 


des  différentes  parties  de  la  haleine  et  de 
plusieurs  autres  grands  poissons  marins. 
On  l'obtient  en  exposant  à  l'action  d'une 
douce  chaleur  les  parties  qui  la  contiennent, 
et  filtrant  le  liquide  huileux  à  travers  une 

toile. 

Elle  est  employée  a  l'éclairage  et  h  la  fa- 
brication des  savons  communs.  L'huile  iden- 
tique à  celle-ci ,  qui  se  sépare  de  la  purifi- 
cation du  blanc  de  baleine,  est  connue  sous 
le  nom  d'huile  de  spermaceti. 

Huile  de  pied  de  bœuf.  —  Cette  huile,  for- 
mée, comme  tous  les  autres  corps  gras,  de 
stéarine  et  d'oléine ,  se  prépare  en  faisant 
cuire  dans  l'eau  les  pieds  de  bœufs  écornés. 
Klle  ne  larde  pas  à  nager  à  la  surface  de  la 
décoction,  d'où  on  la  sépare  pour  la  clarifier 
par  le  repos  ou  la  filtration  à  travers  un 
tissu  de  laine  sur  lequel  on  a  disposé  une 
couche  de  charbon  animal.  Cette  huile  pu- 
rifiée est  toujours  jaunâtre  ,  inodore  ;  elle 
diffère  de  la  plupart  des  autres  corps  gras 
liquides  ,  en  ce  qu'elle  ne  se  congèle  qu'à 
une  très-basse  température. 

Usages.  —  On  l'emploie  pour  le  graissage 
des  mécaniques ,  en  raison  de  sa  liquidité 
môme  à  plusieurs  degrés  au-dessous  de  zéro  ; 
elle  est  aussi  recherchée  pour  graisser  les 
cuirs  et  leur  donner  de- la  souplesse.  Voy. 
Corps  guas  et  Huiles. 

GRANIT.  —  Les  roches  granitiques  ne 
sont  en  quelque  sorte  employées  qu'au  dé- 
faut de  toute  autre  pierre,  ou  dans  le  cas  où 
l'on  veut  élever  des  monuments  aussi  du- 
rables que  le  monde  ;  elles  sont  d'une  solidité 
à  toute  épreuve,  témoin  plusieurs  monu- 
ments égyptiens  qui  ont  traversé  les  siècles 
et  n'en  sont  pas  moins  aussi  frais  que  si  on 
venait  d'y  mettre  la  dernière  main;  mais 
elles  sont  d'une  grande  dureté,  et  par  con- 
séquent difficiles  à  tailler;  elles  forment  à  la 
surface  de  la  terre  do  très-grandes  masses 
sans  stratification,  ce  qui  procure  à  la  vérité 
le  moyen  d'obtenir  des  pièces  d'aussi  gran- 
des dimensions  qu'on  le  désire,  mais  l'ex- 
ploitation en  est  par  cela  même  pénible  et 
dispendieuse.  Cependant  plusieurs  contrées 
de  la  France  n'emploient  pas  d'autres  pier- 
res à  bâtir  (Bretagne,  Normandie,  entre  Cher- 
bourg et  Alençon,  Marche  et  parties  adja- 
centes du  Bourbonnais,  Limousin,  une  partie 
de  l'Auvergne,  du  Lyonnais,  de  la  Bourgo- 
gne, etc.);  et  il  en  est  de  même  dans  un  grand 
nombre  de  contrées  de  l'Europe  et  de  di- 
verses parties  du  monde  (quais  de  la  Neva  et 
le  canal  de  Catherine,  ville  et  fort,  de  Bio- 
Janeiro,  les  tours  de  la  fameuse  muraille  de 
la  Chine,  etc.).  On  transporte  souvent  cette  ro- 
che, à  grands  frais,  dans  les  parties  qui  en 
sont  dépourvues,  pour  en  revêtir  des  massifs 
dont  on  veut  éterniser  la  durée,  pour  les  trot- 
toirs des  rues,  des  quais,  de  tous  les  en- 
droits d'un  passage  continuel,  ou  pour  en 
faire  des  bornes,  etc.  Les  anciens  ont  fré- 
quemment employé  des  masses  de  granit 
d'un  énorme  volume  ;  c'est  surtout  ce  qu'on 
observe  dans  les  monuments  égyptiens;  on 
sait  que  plusieurs  obélisques  d'une  seule 
pièce  ouf  été  transportés  jusqu'à  Rome.    L«i 


857 


GRA 


masse  la  plus  imposante  qu'on  ait  transpor- 
tée, en  quelque  sorte  de  nos  jours  (1777),  est 
celle  qui  sert  de  piédestal  à  la  statue  de 
Pierre  le  Grand,  à  Saint-Pétersbourg,  du 
poids  de  trois  millions  de  livres. 
GRANOLITE.  Voy.  Staurotide. 
GKAPH1TE  (plombagine,  mine  de  plomb, 
carbure  de  fer,  fer  carburé).  —  Substance 
gris  de  plomb  ou  gris  de  fer,  d'un  éclat  mé- 
tallique ;  douce  au  toucher,  tachant  les  doigts 
en  gris  de  plomb. 

Composition.—  Carbone  sali  par  une  très- 
petite  quantité  d'oxyde  de  fer,  et  quelque- 
fois mélangé  de  matière  terreuse. 

Cette  matière  a  été  regardée  pendant  long- 
temps comme  un  carbure  de  1er;  mais  aujour- 
d'hui on  pense  que  le  fer,  qui  est  très-varia- 
ble, dont  on  n'a  jamais  trouvé  plus  de  10  à 
11  pour  100,  qui  est  môme  nul  dans  le  gra- 
phite qui  se  forme  quelquefois  dans  nos 
fourneaux,  est  tout  à  fait  accidentel.  11  en 
résulte  que  la  matière  n'est  que  du  carbone, 
qui  se  trouve  seulement  à  un  autre  état  d'a- 
grégation moléculaire  que  dans  le  diamant. 
Le  graphite  se  trouve  dans  le  gneiss,  le 
micaschiste,  les  schistes  argileux  et  les  cal- 
caires qui  en  dépendent. 

Le  principal  usage  du  graphite  est  pour  la 
confection  des   crayons   dits  de   mines  de 
plomb.  Celui  d'Angleterre,  qui  est  d'une  fi- 
nesse et  d'une  douceur  extrêmes,  est  la  varié- 
té la  plus  propre  à  cet  usage,  ou  plutôt  la  seule 
qu'on  puisse  employer  pour  les  crayons  fins. 
On  ne  lui  fait  subir  aucune  préparation,  et 
l'on  se  contente  de  diviser  la  masse,  au  moyeu 
d'une  scie,   en  petites  baguettes  que   l'on 
enchâsse  ensuite  dans  un  bois.  Ces  crayons 
simples  sont  extrêmement  rares  et  fort  chers, 
et  la  plupart  de  ceux  que  l'on  trouve  dans 
le  commerce  sont  composés.  Les  uns  sont 
formés  avec  la  poussière  qui   provient  du 
sciage  des  précédents,  dont  on  fait  une  pâte 
avec  une  gomme  particulière;  ils  sont  encore 
assez  bons  lorsqu'ilssontbien  confectionnés, 
et  il  ne  leur  manque  qu'un  peu  de  ténacité. 
Les  autres,  qui  sont  inférieurs,  sont  formés 
avec  cette  même  poussière,  ou  avec  des  gra- 
phites de  moindre  qualité,  de  divers  lieux, 
qu'on  mélange  avec  des  matières  terreuses , 
avec  dusulfure  d'antimoine,  etc.:  ils'sont  tou- 
jours durs  et  ne  présentent  jamais  cette  fi- 
nesse que  l'on  recherche  dans  les  premiers. 
Après  les  crayons  de  graphite  anglais,  qu'on 
ne  fabrique  môme  qu'en  Angleterre,   ceux 
qui   méritent    la  préférence    se  fabriquent 
avec  les  variétés  qu'on  tire  de  Passau  en  Ba- 
vière. 
Conté  (1)  prit,  le  3  janvier  1795,  un  brevet 

(I)  Conté,  qui  a  rendu  d'immenses  services  à 
1  industrie,  est  né  à  Saint-Cénery,  prés  Séez,  dans  le 
département  de  l'Orne,  le  i  août  1755.  Il  est  mort  à 
Pans  le  15  frimaire  an  XIV  de  la  république.  Le 
jury  de  1  an  IX  lui  accorda  une  médaille  d'or  pour  la 
découverte  intéressante  de  ses  crayons,  qui  firent 
cesser  le  tribut  considérable  que  la  France  payait  à 
1  Angleterre  pour  ce  genre  de  produit.  —  On  lira 
avec  beaucoup  d'intérêt  une  notice  biographique  sur 
cet  ingénieux  et  savant  artiste,  rédigée  par  M.  de 
Ueranito  cl  publiée  dans  le  22- Bulletin  de  (a  Soc  été 
Mteeouragement,  en  avril  1800. 


CRE 


858 


d'invention   pour    un   procédé   qui    permet 
d'obtenir  d'excellents  crayons  avec  des  mé- 
langes v convenables  de  plombagine  réduite 
en  poudre  très-fine  et  d'argile  bien  divisée, 
qu'on  convertit  en  pâte,  et  qu'on  moule  dans 
une  espèce  d'étui;  ce  fourreau  est  fait  en 
bois  de  cèdre,  avec  une  machine  construite 
pour  cet  objet.  Cette  machine  fend  en  long 
un  petit  cylindre  de  bois,  et  coupe  au  milieu 
un  sillon  carré,   de  même  calibre   que   le 
crayon,  qu'on  y  colle  avec  de  la  gomme.  On 
recolle  ensuite  par-dessus  le  demi-cylindre 
qu'on  en  avait  enlevé,  ce  qui  produit  un  cy- 
lindre complet  dont  l'axe  est  en  plombagine. 
Ces  crayons  sont  très-répandus  dans  le  com- 
merce sous  le  nom  de  Crayons-Conté.  On  en 
fait  aussi  avec  la  poussière  de  cette  sub- 
stance réduite  en  pâte  avec  de  la  gomme  ou 
de  la  gélatine.  Les  crayons  de  plombagine 
ne  sont  guère  employés  pour  dessiner   la 
figure,   parce  qu'ils  produisent  des  reflets 
brillants  qui  sont  nuisibles  aux  effets.  Une 
amélioration  importante  a  été  apportée,  il 
y  a  quelques  années,  par  un  nommé  Fich- 
temberg,  de  Paris,  dans  la  préparation  de  ces 
crayons.  Il  les  compose  avec  un  mélange  de 
plombagine,  desanguine  etde  matière  grasse, 
et  obtient  ainsi  des  crayons  qui  laissent  sur 
le  papier  des  traits  graisseux  qu'il  est  impos- 
sible d'enlever,  en  sorte  que  les  notes  tra- 
cées avec  eux  peuvent  être  conservées  indé- 
finiment dans  un  portefeuille  sans  s'effacer. 

On  emploie  aussi  le  graphite  pour  adoucir 
les  frottements  dans  les  machines  en  bois; 
on  en  frotte  la  fonte,  la  tôle,  etc.,  pour  la 
préserver  de  la  rouille;  enfin  on  le  mêle  avec 
des  matières  argileuses  pour  en  former  des 
creusets,  dits  creusets  de  mine  de  plomb,  qui 
sont  très-réfractaires  et  qui  servent  particu- 
lièrement aux  fondeurs  en  cuivre.  C'est  à 
Passau  que  ces  creusets  se  fabriquent  parti- 
culièrement. 

GRAVELLE.  Voy.  Urixe 

GRÊLE.  Voy.  Eau. 

GRENAT.  —  Werner  a  divisé  les  grenats 
en  précieux  et  communs;  Jameson,en  trois 
espèces  :  le  grenat  pyramidal,  le  dodécaèdre 
et  le  prismatique.  Boudant  en  a  fait  qua- 
tre sous-espèces  :  le  grenat  de  fer,  de  man- 
ganèse, de  chaux  et  de  fer  et  chaux. 

Grenat  de  fer,  almandin,  grenat  précieux, 
noble,  oriental  ou  syrien,  pyrope.  —  Ce  gre- 
nat se  rencontre  dans  des  roches  et  dans  des 
couches  métallifères  primitives,  en  Allema- 
gne, en  Ecosse,  en  France,  dans  la  Laponie, 
la  Saxe,  la  Suède,  etc.;  les  plus  recherchés 
sont  ceux  du  Pégu.  Il  est  quelquefois  en 
masse,  parfois  disséminé,  mais  le  plus  sou- 
vent en  grains  arrondis  et  cristallisés,  soit 
en  dodécaèdres  rhoinboïdaux  (forme  primi- 
tive), soit  en  dodécaèdres  tronqués  sur  tous 
les  bords,  soit  en  une  pyramide  aigué  à  huit 
pans  et  à  surface  lisse.  Couleur  rouge  fon- 
cé, tirant  quelquefois  sur  le  bleu;  à  l'exté- 
rieur, peu  éclatant,  et  beaucoup  à  l'intérieur, 
translucide  ou  transparent,  réfraction  simple, 
raye  le  quartz,  cassant,    cassure    conchoide. 

Grenat  rouge  coquelicot. —  Cette  variété  est 
également  connue  sous  le  nom  degrenat  de  Bo- 


8.9 


GUI 


CUA 


800 


heme,aremtpyrope,  hyacinthe  la  belle,  escar- 
boucledeslapidaire3,amélith  ytonites  de  Pline; 
rouge  sanguin  très-vif;  presque  aussi  dur 
,.,„.'  |,.  précédent  :  moins  estimé;  on  le  taille 
ordinairement  en  cabochon  :  sa  couleur  pa- 
raît alors  plus  vive  et  plus  uniforme. 

Grenat  cramoisi.  —  On  le  nomme  aussi 
grenat  vermeil  ou  la  vermeille.  Belle  couleur 
cramoisi,  plus  ou  moins  forte,  tirant  parfois 
sur  le  vineux  ;  assez  éclatant  et  assez  estime. 
Ce  grenat  parait  être  le  rubis  des  Carthagt- 

n°Grenat  orangé.  —  C'est  le  grenat  hyacinthe 
des  lapidaires:  cette  variété  est  fort  chère 
oaand  elle  a  une  teinte  cannelée  d  un  beau 
velouté  et  que  les  pierres  sont  parfaites. 
Grenat  de  ehuu.r,  grenat  commun,  grossu- 
laire.  —  On  Le  rencontre  en  masse  ou  bien 
disséminé  dans  des  cavités  drusiques,  ainsi 
qu'en  couches  dans  les  schistes  micacés,  ar- 
gileux, eblorite,  et  dans  le  trapp  primitif,  en 
Irlande,  en  France,  en  Norwége,  etc. 

Les  grenats  a  belles  teintes  sont  montés 
en  bijoux;  on  en  écarte  les  autres,  ainsi  que 
les  brunâtres,  les  noirs  et  les  verts;  on  les 
taille  en  perle  et  en  cabochon;  il  n'y  a  guère 
que  les  grenats  d'un  beau  violet  velouté, 
tels  (lue  les  grenats  syriens,  qui  soient  d  un 
prix  élevé.  Un  grenat  de  cette  espèce  de  tonne 
octogone  de-huit  lignes  et  demie  sur-,,-,  lut 
vendu  chez  M.  Drée 3,550 francs;  un  grenat 
rouge  de  feu,  de  Ceylan,  ovale  de  onze  ligues 
sur  sept,  fut  vendu  1,003  francs. 

GRÈS.—  Les  matières  arénacées  ou  grés, 
sont  beaucoup  moins  employées  dans   I  ar- 
chitecture que  les  pierres  calcaires;  cepen- 
dant il  en  est  quelques  espèces  qui  présen- 
tent assez  de  solidité,  et  dont  on  se  sert  avec 
succès  dans  plusieurs  contrées  où  les  pierres 
calcaires  manquent.  On  emploie,  1"  le  ffn-s 
rouge,  qui  appartient  à  la  partie  intérieure 
des  dépôts  secondaires  (partie   orientale  de 
la  Lorraine,  Alsace,  Bourbonnais,  bords  du 
Rhin);  2°  les  parties  solides  du  grès  houiller 
(Carcassonne,  canal  du  Languedoc,  Vienne 
en  Autriche,  dans  plusieurs  parties  de  1  Ita- 
lie, etc.);  3°  des  grès  qui  avoisinent  le  lias, 
tels    que  le  quadersandstein   (littéralement, 
grès  à  pierre  de  taille),  roche  arénacée  blan- 
châtre ou  jaunûtre,  qui  forment  des  hautes 
montagnes  dans  le  Bieseugcbirge,  entre  la 
Bohême  et  le  comté  de  Glatz,  et  qu  on  emploie 
dans  la  bâtisse,  à  Dresde  et  sur  les  bords  de 
l'Elbe  ;  4°  différents  grès  des  terrains  tertiai- 
res, savoir  :  la  mollasse,  employée  avec  suc- 
cès   en  Suisse  et  dans  le  département  de 
l'Isère;  les  grès  des  parties  supérieures  des 
formations  des  environs  de  Paris,  mais  qu  on 
Céserve  plus  particulièrement  pour  les  pavés, 
à  cause  de  la  difficulté  qu'on  éprouve  à  les 
tailler  régulièrement  ;  dans  le  département 
de  l'Aisne,  plusieurs  de  ces  grès,  qui  sont  en 
apparence  très-friables  et  qui  ne  pourraient 
être  employés  à  l'air,  servent  avec  avantage 
pour  les  constructions  sous  l'eau. 

GRIZOU  (protucarburc  d'hydrogène ,  hydro- 
gène carboné,  grioux,  brisou,  terrou,  etc.). 
—  Substance  gazeuse,  incolore,  s'enllaminant 
à  l'approche  d'uu  corps  en  combustion  et  dé- 


tonant fortement  lorsqu'il  est  mélangé  d'air 
atmosphérique. Donnant  de  l'eau  et  de  "acide 
carbonique  par  la  combustion. 

Dans  les  lieux  où  le  proto-carbure  d  hy- 
drogène se  dégage  du  sein  de  la  terre  par 
des  crevasses,  on  l'utilise,  en  l'entlMminanl, 
pour  la  cuisson  de  la  chaux,  de  la  brique  et 
des  poteries,  ou  pour  évaporer  des  liquides. 
Les  habitants  des  lieux  utilisent  quelquefois 
les  feux  naturels  pour  faire  cuire  leurs  ali- 
ments. C'est  le  même  gaz  que  l'on  emploie 
aujourd'hui  pour  l'éclairage,  en  le  préparant, 
soit  avec  fa  houille,  soit  avec  des  huiles,  des 
graines  oléagineuses,  etc. 

Si  l'hydrogène  carboné  présente  quelques 
avantages  à  l'homme  sous  certains  rapports, 
il  devient  fort  dangereux  sous  d'autres  ; 
On  sait  que  ce  gaz  se  dégage  souvent  en 
abondance  de  la  houille,  et  d'autant  plus 
que  ce  combustible  est  de  meilleure  qua- 
lité, et  qu'il  remplit  les  galeries  des  mi- 
nes ;  or,  en  se  mélangeant  avec  l'air  de  ces 
galeries,  il  devient  susceptible  de  détona- 
tion à  l'approche  d'un  corps  enflammé*  et 
peut  produire  les  accidents  les  plus  gra- 
ves. La  dilatation  subite  de  l'air  au  mo- 
ment de  l'explosion  provoque  un  courant 
d'une  vitesse  prodigieuse,  qui  lance  les  ou- 
vriers avec  violence  contre  les  murs  ou  le  sol 
des  galeries,  où  ils  peuvent  être  grièvement 
blessés  et  même  tués. 

Pendant  longtemps  on  n'a  connu  d  autres 
moyens  de  se  préserver  des  effets  de  ces  ex- 
plosions, désignées  sous  le  nom  de  feu  gri- 
sou, feu  terrou,  que  de  les  provoquer  soi- 
même,  en  choisissant  le  moment  où  les  ou- 
vriers étaient  hors  de  la  mine,  ou  du  moins 
dans  une  retraite  sûre.  Mais  cette  précaution 
n'empêchait  pas  un  autre  genre  d  accidents, 
produits    par  la  détonation,  la  rupture  des 
boisages,  l'éboulement  des  galeries,  qui  de- 
venaient aussi  funestes  que  l'explosion  elle- 
même.    Aujourd'hui,  on  prévient  les  acci- 
dents, d'abord  en  établissant  un  bon  système 
d'airage,  provoqué,  s'il  est  nécessaire,   par 
des  fourneaux  d'appel,   et  ensuite  en   em- 
ployant la  lampe  de  sûreté  dont  on  doit  la 
découverte  à  Davv.  Cette  lampe  consiste  en 
une  lampe  à  l'huile  dont  l'a  flamme  est  en- 
fermée de  toutes  parts  par  une  toile  métalli- 
que. Dav.y  a  été  conduit  par  une  série  d  ex- 
jériences  ingénieuses,  à  prouver  qu'un  mé- 
lange détonant  enfermé  dans  une  telle   en- 
veloppe peut  bien  y  détoner,  mais  que  la 
flamme  ne  pouvait  pas  se  communiquer  au- 
dehors  ;  par  conséquent,  un  tel  appareil  peut 
être  porté  dans  les  travaux  infectés  de  gri- 
zou,  sans  crainte  d'aucune  explosion.  Voy. 
Davv. 
GROTTE    DU    CHIEN.  Voy.  Carbonique 

(acide). 

GUANO  (de  l'indien  huanu,  excrément).  — 
Substance  d'un  jaune  foncé,  d'une  odeur 
forte  et  ambrée;  noircissant  au  feu  et  exha- 
lant une  odeur  ammoniacale;  soluble  avec 
effervescence  dans  l'acide  nitrique  a  chaud. 

Cette  matière  se  trouve  sur  les  côtes  du 
Pérou,  aux  îles  de  Chinche,  près  de  Pisco,  et 
dans   plusieurs  autres  plus    méridionales, 


i; 


8G1 


IIAL 


IIAL 


8«2 


telles  que  Ilo,  Iza,  Ariea,  etc.,  où  elle  a  été 
observée  par  M.  de  Humboldt  dans  sou  im- 
portant voyage  aux  régions  équinoxiales. 
Elle  forme  dans  ces  îles  des  dépôts  de  cin- 
quante à  soixante  pieds  d'épaisseur  et  d'une 
Otendue  considérable;  et  il  paraît  qu'elle  est 
le  résultat  de  l'accumulation  des  excréments 
d'une  multitude  innombrable  d'oiseaux,  sur- 
tout de  hérons  et  de  flamands,  par  lesquels 
ces  îles  sont  habitées.  Elle  est  employée  avec 
un  très-grand  succès  comme  engrais,  surtout 
pour  la  culture  du  mais,  et  M.  de  Humboldt 
observe  que  c'est  à  elle  que  les  côtes  stériles 
du  Pérou  doivent  la  fertilité  qu'on  leur  pro- 
cure par  le  travail.  On  l'exploite  par  tran- 
chées à  ciel  ouvert,  et  elle  fait  l'objet  d'un 
grand  commerce  pour  les  habitants  de  Chan- 
çay,  petite  ville  au  nord  de  Lima  ;  une  cin- 
quantaine de  petits  bâtiments  vont  et  vien- 
nent sans  cesse  pour  transporter  cette  ma- 
tière sur  la  côte. 

Le  Guano  a  une  grande  analogie  avec  l'en- 
grais nommé  urate,  que  l'on  prépare  en  ab- 
sorbant les  urines  des  voiries  par  la  chaux, 
le  plâtre,  le  sable,  etc.  Voy.  Engrais. 

GUEUSE.  Voy.  Fer.    "" 

GUYTON  DE  MORVÉAU(L.  Bern.),  savant 
chimiste ,  membre  de  l'Institut,  né  à  Dijon 
en  1737,  mort  en  1816,  était  fils  d'un  proies- 
seur  de  droit.  11  entra  de  bonne  heure  dans 
la  carrière  de  la  magistrature,  et  fut  long- 
temps avocat  général  à  Dijon  ;  mais  il  cultiva 
en  même  temps  les  sciences  avec  ardeur,  fit 
fonder,  par  les  Etats  do  Bourgogne ,  des 
cours  de  sciences,  et  se  chargea  lui-même 
d'enseigner  la  chimie  (1775),  tout  en  conti- 
nuant à  remplir  ses  fonctions  de  magistrat. 
On  lui  doit  les  fumigations  de  chlore  em- 
ployées contre  les  miasmes  pestilentiels , 
ainsi  que  plusieurs  autres  découvertes  im- 
portantes; il  eut  le  premier  l'idée  de  la  nou- 
velle nomenclature  chimique  (1782),  qu'il 
établit  de  concert  avec  Lavoisier  (1787).  Il 
fut  député,  en  1791,  à  l'Assemblée  législa- 
tive, puis  à  la  Convention,  et  s'y  montra 
chaud  partisan  des  idées  nouvelles.  Il  con- 
tribua àfondeiTEcole  polytechnique  et  y  rem- 
plit lui-môme  une  chaire;  il  fut  enfin  nommé 
administrateur  de  la  Monnaie;  mais  il  perdit 
cette  place  à  la  Restauration  (181'i).  Le  plus 
remarquable  de  ses  ouvrages  est  un  Traité 


des  moyens  de  désinfecter  l'air,  1801 ,  on  lui 
doit  en  grande  partie  lo  Dictionnaire  chi- 
mique 4e  l'Encyclopédie  méthodique. 

GYPSE  (chaux  sulfatée,  sélénite,  etc.).  — 
Le  gypse  appartient  en  quelque  sorte  à  tous 
les  terrains.  Il  est  surtout  abondant  dans  les 
terrains  de  sédiment. 

Dans  quelques  localités,  les  variétés  lami- 
naires et  transparentes  de  gypse  ont  été  em- 
ployées, en  les  divisant  en  feuillets,  pour 
remplacer  le  verre  et  couvrir  de  petites  ima- 
ges ;  de  là  les  noms  de  Pierre  à  Jésus,  Glace 
de  Marie,  Miroir  d'Ane. 

Les  variétés  compactes  blanches,  qui  se 
taillent  avec  une  grande  facilité,  sont  em- 
ployées sous  les  noms  d'albâtre ,  albâtre- 
gypse ,  alabastrite,  pour  former  les  vases, 
ies  socles  de  pendules ,  les  petites  figu- 
res, etc.,  qu'oi  voit  si  fréquemment  aujour- 
d'hui dans  nos  habitations.  C'est  en  Italie 
que  se  fabriquent  la  plupart  de  ces  ouvrages, 
et  les  matières  sont  principalement  tirées  des 
environs  de  Voltera.  On  pourrait  s'en  pro- 
curer de  même  en  France  dans  un  grand 
nombre  de  lieux.  On  a  aussi  employé  depuis 
quelque  temps  au  môme  usage  les  gypses 
tertiaires  de  Lagny,  qui  présentent  de  beaux 
reflets  nacrés,  et  qu'on  a  quelquefois  colorés 
en  bleu,  en  vert,  en  violet,  par  des  dissolu- 
tions métalliques. 

Les  variétés  calcifères  des  environs  de  Pa- 
ris sont  extrêmement  précieuses  pour  la  bâ- 
tisse, et  fournissent  par  la  cuisson  tout  le 
plâtre  qu'on  emploie  dans  nos  environs  ;  on 
en  exporte  même  à  de  grandes  distances,  et 
principalement  à  l'état  brut,  pour  le  même 
usage.  Les  variétés  pures  cristallines  (gypse- 
lenticulaire,  en  fer  de  lance,  Grignard,  etc.), 
qu'on  trouve  en  nids  dans  les  mômes  gise- 
ments, sont  recherchées  par  les  modeleurs  en 
plâtre,  parce  qu'elles  donnent  un  plâtre  plus 
lin.  C'est  aussi  ce  qu'on  obtient  avec  les  gyp- 
ses compactes  pures  des  terrains  secondai- 
res; mais  ces  plâtres  fins  ont  beaucoup  moins 
de  solidité,  et  pour  la  bâtisse,  on  ne  peut  les 
employer  que  dans  les  intérieurs  :  c'est  pour 
cela  qu'on  ne  fait  point  usage  du  plâtre 
dans  les  parties  centrales  de  la  France,  mal- 
gré l'abondance  des  dépôts  de  gypses  secon- 
daires. 

GYPS1TK.  Voy.  Aluminium. 


il 


HALOGÈNES  (corps)  de  «te,  sel,  et  yswà'j, 
j'engendre.  —  Le  chlore,  le  brome,  l'iode  et 
le  fluor  forment  une  classe  tout  à  fait  à  part, 
et  sont  doués  de  propriétés  qui  les  distin- 
guent des  autres  métaux.  En  effet, 

1°  Ils  ont  la  faculté  de  déployer  avec  une 
grande  énergie  leurs  affinités  pour  la  plupart 
des  corps  à  la  température  ordinaire  de  1  air, 
tandis  que  les  autres  métalloïdes  ne  le  font 
qu'à  des  températures  plus  élevées. 

2"  Les  combinaisons  avec  l'hydrogène  ne 
sont  pas  seulement  des  acides,  mais  appar- 


tiennent à  la  série  des  acides  les  plus  puis- 
sants que  nous  ayons  à  employer  en  chimie; 
et,  sous  ce  rapport,  elles  marchent  de  pair  à 
tous  égards  avec  les  plus  forts  acides  dans 
lesquels  l'oxygène  entre  comme  principe 
constituant.  Le  soufre  produit  bien  aussi  un 
acide  avec  J'hvdrogène  ;  mais  les  propriétés 
acides  de  cette  combinaison  sont  si  peu  pro- 
noncées, qu'on  les  a  mises  en  doute  pendant 
longtemps.  Les  acides  que  le  chlore  et  l 'iodo 
forment  avec  l'oxygène  sont  plus  faibles  que 
ceux  auxquels  ces  corps  donnent  naissance 
en  s'unissant  avec  l'hydrogène;  l'acide  sut- 


563 


II. VL 


HEM 


«i.i 


Civique  est,  au  contraire,  le  plus  fort  de  tous 
les  acides. 

3»  Quand  ils  s'unissent  avec  un  métal,  il 
résulte  de  là  un  sel.   La  combinaison  du 
(More  avec  le  métal  appelé  sodium  est  notre, 
sel  de  cuisine,  dont  le  nom  générique  de  sel 
a  été  appliqué  avec  le  temps  à  une  série  en- 
tière de  corps  analogues.  Les  oxydes  aux- 
quels L'oxygène  donne  lieu  en  s'umssant  aux. 
métaux  électro-positifs  portent  la  dénomi- 
nation de  bases  saliSables,  ceux  qui  naissent 
de  son  union  avec  les  métaux  électro-néga- 
tifs ont  reçu  relie  d'acides,  et  de  la  combi- 
naison d'un  acide  avec  une  base  salifiable,  il 
résulte  également  un  sel.  Par  exemple,  la 
combinaison  du  soufre,  de  l'oxygène  et  du 
fer,  a  une  si  complète  analogie  avec,  celle  du 
chlore  cl  du  fer,  que  quand  la  forme  cristal- 
line se  trouve  détruite,  il  est  impossible  de 
les  distinguer  l'une  de  l'autre  par  leurs  ca- 
ractères  extérieurs,  et  qu'il  faut  avoir  recours 
à  l'analysé  chimique  pour  y  parvenir.  Quand 
le  soufré  s'unit  avec  un  métal,  il  résulte  de 
là  un  corps  qui  ne  ressemble  point  à  un  sel, 
cl  les  sulfures  métalliques  électro-positifs, 
en  s'unissant  avec  les  sulfures  métalliques 
électro-négatifs,  produisent  des  corps  salins, 
absolument  comme  font  les  bases  salifiables 
en  se  combinant  avec  les  acides.  L'azote  est 
presque  entièrement  privé  de  la  propriété  de 
s'unir  avec  les  métaux,  et  le  phospbore  n'en 
jouit  qu'à  un  degré  très-faible. 

Cette  propriété  qu'ont  le  chlore,  le  brome, 
l'iode  et  le  fluor,  de  donner  des  sels  avec  les 
métaux,  sans  la  coopération  de  l'oxygène, 
constitue  leur  caractère  principal.  Mais  elle 
n'appartient  pas  exclusivement  à  ces  quatre 
corps  ;  quelques  composés  la  partagent  avec 
eux  :  tel  est,  par  exemple,  celui  des  nitrures 
de  carbone  décrits  sous  le  nom  de  cyanogène. 
\lii  de  pouvoir  comprendre  dans  une  appel- 
lation commune   toute  la  classe  des  corps 
simples  et  composés,  qui  donnent  des  sels 
avec  les  métaux  sans  le  concours  de  l'oxy- 
gène, on  les  a  appelés  corps  halogènes   (for- 
mateurs de  sels,  corpora  halogenia),  et  on  a 
nommé  les  sels  eux-mêmes  sels  haloïdes.  Si 
nous  poursuivons  plus  loin  l'exemple  précité 
du   sulfate   ferreux  et  du  chlorure  ferreux, 
nous  trouvons  le  métal  combiné,  dans  le  der- 
nier, avec  du  chlore,  dans  le  premier,  avec 
du  soufre  et  de  l'oxygène  ;  or,  en  considérant 
le  soufre  et  l'oxygène  comme  unis  ensemble, 
nous  arrivons  a   l'idée  d'un  corps  halogène 
composé,  dans  lequel  entre  comme  élément, 
non-seulement  l'oxygène  de  l'acide  sulfuri- 
que,    mais  encore  celui   qui   appartenait  h 
I  oxyde  ferreux  avant  la  combinaison,  et  il 
ne  serait  pas  difficile  de  considérer  tous  les 
sels  comme  étant  des  combinaisons  d'un  mé- 
tal avec  un  corps  halogène  simple  ou  com- 
posé, si  l'on  pouvait  jamais  parvenir  h  isoler 
les  corps  halogènes  composés  qui  résulte- 
raient de  l'union  de  l'acide  avec  l'oxygène 
de  la  base.  C'est  à  cause  de  cette  circonstance 
qu'on  a  regardé  pendant  longtemps  h'  chlore 
comme  un  de  ces  corps  composés  d'un  ra- 
dical inconnu  [muria,  muriaticum)  et  de  deux 
proportions  d'oxygène,  donl  l'une  !"  conver- 


tissait en  un  acide,  l'acide  hydroehlonque, 
alors    appelé    muriatique ,   et  dont    l'autre, 
qu'on  croyait  être  la  moitié  de  la  précédente, 
suffisait  précisément  pour  oxyder  et  couver- 
tir  en  base  salifiable  le  métal  avec  lequel  le 
chlore  se  combinait.  Scheele,  qui  a  décou- 
vert le   chlore,   l'envisageait  déjà   sous   ce 
point  de  vue,  et  le  désignait  sous  le  nom  d'a- 
cide marin  déphlogistiqué,  que  les  partisans 
de  la  chimie  dite  antiphlogistique  traduisi- 
rent par  celui  à/ acide  muriatique  oxygéné, 
et  auquel  BerzfiMus  substitua  ensuite  celui 
d'hyperoxydule  muriatique, parce  que  le  nom 
d'acide  oxymuriatique  tombait  en  partage  au 
chlore,  dans  l'esprit  de  cette  théorie.   Les 
phénomènes  que  le  chlore  et  les  corps  halo- 
gènes simples  produisent  avec  d'autres  corps 
sont  tels,  qu'on  peut  tout  aussi  bien  les  ex- 
pliquer en  adoptant  cette  théorie  qu'en  sui- 
vant celle  d'après  laquelle  le  chlore  est  consi- 
déré comme  un  corps  simple,  et  la  grande 
analogie  qu'on  remarque  entre  les  sels  ré-  • 
sultant  de  l'union  des  métaux  avec  le  chlore 
et  ceux  qui  naissent  de  la  combinaison  des 
ox\  bases  avec  les  oxacides,  fut  le  motif  qui 
engagea  Berzelius,  pendant  longtemps,  à  re- 
garder comme  plus  probable,  par  conséquent, 
à  défendre  les  anciennes  vues,  suivant  les- 
quelles le  chlore  est  un  corps  oxydé.  Cepen- 
dant la  circonstance  qu'on  n'est  jamais  par- 
venu à  retirer  de  l'oxygène,  soit  du  chlore 
lui-même,  soit  d'aucun  muriate  sec,  jointe  à 
la  manière  dont  le  carbone  se  comporte  avec 
le  chlore,  paraissait  démontrer  qu'on  ne  doit 
point  considérer  ce  dernier  comme  un  corps 
contenant  de   l'oxygène  ;  et  depuis  qu'on  a 
découvert  des  sels  formés  par  l'union  des 
métaux   avec  un  corps  halogène  composé, 
des  sels  dans  lesquels  l'absence  de  l'oxygène 
est  hors  de  doute,  il  n'y  avait  plus  le  moin- 
dre motif  de  demeurer  fidèle  à   l'ancienne 
théorie,  c'est-à-dire  de  ranger  le  chlore  parmi 
les  corps  oxygénés.  Gay-Lussac  et  Thénard 
furent  les  premiers  qui  démontrèrent  qu'on 
est  tout  aussi  fondé,  sinon  môme  plus,  à  le 
considérer  comme  un  corps  composé  ;  mais 
ils  laissèrent  le  choix  libre  entre  les  deux 
opinions,  et  ce  fut  Davy  qui,   conduit    aux 
mêmes  vues   par  ses    expériences,   établit 
la  théorie  actuelle ,  comme   étant   la   seule 
exacte, 

HARENGS,  comment  on  les  saure.  Voy. 
Conservation  des  matières  organiques. 

HARMONICA  CHIMIQUE.  Voy.  Hydro- 
gène. 

HÉMACHROINE  (a?P«,  sang,  et  />-■;,  je 
teins);  syn.  hématosine.  —  On  désigne  sous 
ces  noms  le  principe  colorant  pur  du  sang, 
débarrassé  des  diiférentes  substances  aux- 
quelles il  est  uni  dans  le  sang  des  animaux  ; 
il  peut  exister  sous  trois  états  différents  : 
1°  en  suspension  dans  le  sérum,  2°  dissous 
dans  l'eau,  3'  à  l'état  coagulé  et  insoluble 
dans  l'eau. 

M.  Brande,  qui  en  a  démontré  le  premier 
l'existence  et  les  caractères,  l'obtient  en 
abandonnant  à  lui-même  le  sans  sépare  de 
sa  fibrine  pai  l'agitation  :  il  se  dépose  peu  à 


865 


HK.M 


IIOM 


8GG 


pou  du  sérum,  mêlé  encore  à  un  peu  d'albu- 
mine et  de  fibrine. 

Berzelius  emploie  un  autre  procédé,  qui 
consiste  à  couper  en  tranches  minces  le 
caillot  du  sang  bien  égoutté,  le  presser  entre 
des  feuilles  de  papier  Joseph  pour  enlever  le 
sérum  qui  peut  y  rester,  et  aie  triturer  en- 
suite dans  l'eau  pour  dissoudre  la  matière 
colorante  et  la  séparer  de  la  fibrine.  En  ex- 
posant alors  la  solution  à  l'action  de  la  cha- 
leur au-dessous  de  -f  G0°,  il  en  vaporise 
l'eau  et  obtient  la  matière  colorante. 

Décomposée  par  le  feu,  elle  donne  tous  les 
produits  des  substances  azotées,  et  laisse  un 
charbon  qui  fournit  par  son  incinération  une 
cendre  rougeâtre  formée  de  la  moitié  de  son 
poids  de  peroxyde  de  fer,  de  phosphate,  de 
carbonate  de  chaux  et  de  sous-phosphate  de 
fer. 

Comme  la  présence  du  fer  ne  peut  être 
démontrée  par  les  réactifs  dans  les  solutions 
acides  de  la  matière  colorante,  Berzelius 
pense  avec  raison  que  celle-ci  le  contient  à 
l'état  métallique,  et  qu'il  fait  partie  de  ses 
éléments  (1). 

(I)  La  proportion  du  fer  d.ins  le  sang  de  l'homme 
a  paru  si  considérable  à  Menghini,  qu'il  laisse  entre- 
voir l'espérance  d'en  fabriquer  un  jour  des  clous, 
des  épées,  des  instruments  de  toute  espèce.  Deyeux 
et  Parmentier  avaient  eu  l'ingénieuse  idée  de  faire 
happer,  avec  le  fer  retiré  de  leur  sang,  des  médailles 
destinées  à  éterniser  la  mémoire  des  hommes  célè- 
bres. D'après  M.  Lecanu,  l'hématosine  contient  une 
proportion  de  fer  représentant  environ  les  7/100" 
de  son  poids.  La  quantité  du  sang  qui  se  trouve  dans 
le  corps  d'un  adulte  étant  estimée  à  15  kilogrammes, 
et  celte  quantité  de  liquide  renfermant  deux  gram- 
mes 414  de  1er  métallique,  il  s'ensuit  qu'il  y  aurait, 
dans  le  sang  des  32  millions  d'habitants  de  la  France. 
77,248  kilogrammes  de  fer  métallique. 

«  C'est  trop  peu  de  fer  dans  le  sang,  dit  M.  Le- 
canu, pour  qu'on  en  fabrique  des  instruments  de 
toute  espèce,  suivant  la  pensée  de  Menghini,  et, 
par  contre,  peut-être  trop  pour  que  l'on  puisse  ad- 
mettre  sans  réserve  qu'il  provient  uniquement  des 
aliments.  » 

En  dernière  analyse,  le  sang  veineux  de  l'homme 
est  formé,  sur  100  parties,  de 


Eau , 
Albumine, 

Matière  grasses,  ex- 
trac  lives  et  sels, 
Fibrine, 
llématosine, 
Albumine, 


790,3707 

69,8040 

10,9800  . 
2,9480 
2,2700 
125,0273 


Sérum,        809,1547 


Globules,     150,8453 


100,0000  100,0000 

Un  baron  allemand,  homme  d'une  famille  très-an- 
cienne, ayant  les  seize  quartiers  dans  chaque  lignée, 
suivait,  à  Berlin,  le  cours  de  chimie  qu'y  professait 
alors  le  célèbre  Klaprolh.  Un  joui',  comme  le  baron 
se  rendait  au  laboratoire  du  chimiste,  sa  voiture 
versa  en  chemin,  et  lui  et  son  cocher  furent  telle- 
ment meurtris  par  la  chute,  que  le  chirurgien  appelé 
crut  devoir  les  saigner  l'un  et  l'autre.  Le  baron  con- 
çut alors  la  pensée  de  mettre  à  profit  cet  accident 
pour  eclaircir  une  question  qui  l'avait  souvent  oc- 
cupé, il  voulait  déterminer  si  le  sang  d'un  baron 
allemand  et  celui  d'un  homme  du  peuple  sont,  en 
effet,  de  différente  nature,  comme  on  l'a  prétendu. 
En  conséquence,  le  produit  des  deux  saignées  ayant 
été  recueilli  en  deux  vases  différents,  il  l'adressa  au 
chimiste,  avec  prière  de  le  soumettre  à  la  plus  exacte 


Dans  un  nouveau  travail,  publié  en  IS.'îO, 
M.  Lecanu  a  démontré  que  la  matière  colo 
rante  obtenue  par  ce  dernier  procédé  n'est 
point  pure,  qu  elle  contient  encore  une  cer- 
taine quantité  d'albumine  qui  lui  est  com- 
binée. 

Il  résulte  des  recherches  de  M.  Coudœver 
que  la  matière  colorante  du  sang  peut  être 
obtenue  exempte  de  fer.  L'hématosine  (C*> 
H"  Na  O6  Fe),  préparée  d'après  la  méthode 
de  Sanson,  ne  perd  pas  tout  son  fer,  même 
après  une  digestion  de  plusieurs  jours  dans 
l'acide  chlorhydrique  ou  l'acide  sulfurique 
étendu.  A  l'effet  d'enlever  tout  le  fer,  l'hé- 
matosine est  traitée  par  l'acide  sulfurique 
concentré,  et  conservée  pendant  plusieurs 
jours  dans  des  flacons  fermés.  Par  l'addition 
de  l'eau,  il  sedégagedes  bulles  d'hydrogène, 
ce  qui  prouve  que  l'hématosine  contient  le 
fer  dans  un  état  qui  sollicite  l'oxydation.  La 
liqueur  filtrée  renferme  du  sulfate  de  fer.  La 
matière  qui  reste  sur  le  filtre  est  de  nouveau 
lavée  à  l'eau,  et  desséchée  à  120°.  L'analyse 
y  fait  reconnaître  la  présence  du  fer.  Traitée 
de  nouveau  par  l'acide  sulfurique,  l'héma- 
tosine ne  renferme  plus  que  quelques  traces 
de  fer.  M.  Mulder  conclut  de  là  que  l'héma- 
tosine pure  doit  être  considérée  comme  un 
composé  dans  lequel  n'entre  point  de  fer,  et 
représentée  par  la  formule  :  Ci4  II"  N3  O6. 

HÉMATITE.  Voy.  Limomte. 

HÉMATOSINE.  Voy.  HÉMACimoÏNE. 

H1HCIQUE  (acide),  de  hircus,  bouc—  On 
l'obtient  en  saponifiant  l'hircine  ou  les  grais- 
ses de  bouc  et  de  mouton. 

HOMBERG.  —  L'année  de  la  mort  de  Nie. 
Lémery,  mourut  aussi,  et  presque  jour  pour 
jour,  Homberg,  gentilhomme  allemand,  qui 
a  donné  son  nom  à  diverses  préparations, 
tellesque  son  sel  sédatif,  qui  n'est  autre  chose 
que  l'acide  borique,  son  phosphore,  qui  n'est 
que  l'oxychlorure  de  calcium  fondu,  et  von 
pyrophore,  qu'on  étudie  encore  dans  tous  les 
cours.  On  a  seulement,  il  est  vrai,  un  peu  mo- 
difié sa  préparation,  qui  consistait;!  calciner 
l'alun  avec  la  matière  fécale  humaine,  qu'on 
remplace  par  toute  autre  matière  organique. 

Homberg  était  l'un  des  chimistes  les  plus 
instruits  de  son  époque  et  l'un  des  plus  pas- 
sionnés pour  la  science.  Il  était  né  en  1632, 
à  Batavia,  dans  l'île  de  Java,  et  avait  fait  ses 
études  à  Leipsick.  Doué  d'un  esprit  lent,  et 
privé  de  la  faculté  de  s'exprimer  avec  faci- 
lité, il  eût  fait  un  très-mauvais  professeur; 
mais  il  a  rempli  le  rôle  dans  lequel  il  pou- 
vait être  le  plus  utile.  Inventant  peu,  il  ai- 
mait à  rassembler  les  travaux  des  autres. 
Aussi  le  voit-on  passer  une  grande  partie  de 

analyse.  L'analyse  faite,  elle  donna  la  même  quan- 
tité des  différents  principes  du  sang;  seulement,  le 
sang  du  baron  contenait  200  parties  d'eau  de  plus 
que  celui  du  cocher,  circonstance  qui  eût  élé  à  l'a- 
vantage de  ce  dernier,  si  cette  petite  différence  avait 
mérité  qu'on  y  fit  attention.  Le  seigneur  allemand, 
enchanté  de  ce  résultat,  transmit  au  précepteur  de 
son  lils  copie  de  l'analyse  en  question,  en  lui  recoin- 
mandant  bien  de  la  mettre  sous  les  yeux  du  jeune 
baron,  toutes  les  fois  qu'il  paraîtrait  regarder  son 
sang  comme  plus  pur  que  celui  des^aulres  hommes! 


8C7 


IIOU 


11013 


8C8 


sa  vit;  a  voyager,  parcourant  l'Italie  ,  la 
France,  la  Bollande,  la  Prusse,  la  Suède,  vi- 
sitant tous  les  chimistes  les  plus  renommés, 
tels  que  Kunckel,  Baudoin  et  beaucoup  d'au- 
tres, tâchant  île  se  procurer  leurs  recettes, 
achetant  un  secret  par  un  autre,  mettant  en- 
suite au  jour  tous  les  procédés  qu'il  parve- 
nait à  connaître,  et  publiant  une  multitude 
de  petits  mémoires  détachés,  pleins  de  ces 
faits  que  d'autres  cherchaient  à  soustraire  à 
la  connaissance  du  public. 

Vous  le  voyez ,  les  temps  étaient  venus. 
Dans  chaque  chimiste  de  cette  époque  se 
dévoile  le  même  besoin  de  publicité  le 
même  besoin  de  communication  libre  de  la 
pensée.  L'esprit  vif  de  Lémery  se  trouve  jeté 
dans  cette  voie  par  les  nécessités  de  la  dis- 
cussion orale  ;  1  esprit  plus  lent  de  Homberg 
est  poussé  dans'  la  môme  route  par  les  né- 
cessités de  la  discussion  écrite.  Les  applau- 
dissements de  la  foule  arrachent  a  Lémery 
les  vérités  qu'il  laisse  tomber  du  haut  de  sa 
chaire.  Les  éloges  de  quelques  esprits  choi- 
sis suffisent  pour  déterminer  Homberg  à  con- 
fier  ses  pensées  les  plus  secrètes  à  la  publi- 
cité des  recueils  académiques. 

HOMME,  de  son  alimentation  au  point  de 
vue  chimique.  Voij.  Aliments. 

HOUBLON.   Yoy.  Bière. 

HOUILLE  (charbon  de  terre,  houille  gras- 
se>  etc.).  _  Substance  opaque,  noire,  tendre, 
s'allumant  et  brûlant  avec  facilité,  avec  flam- 
me, fumée  noire  et  odeur  bitumineuse.  Fon- 
dant, se  gonflant  pendant  la  combustion ,  de 
manière  à  ce  que  les  morceaux  se  collent  entre 
eux;  donnant,  lorsqu'elle  a  cessé  de  flamber, 
un  charbon  poreux,  léger,  solide,  dur,  d'un 
éclat  métalloïde,  à  surface  largement  mam- 
raelonnée.  Donnant  à  la  distillation  des  ma- 
tières bitumineuses,  de  l'eau,  des  gaz,  sou- 
vent de  l'ammoniaque,  et  laissant  un  charbon 
brillant,  celluleux,  qui  a  pris  la  forme  du 
vase  distillatoire. 

La  houille  se  compose  de  carbone,  d'hy- 
drogène, d'oxygène  et  d'azote,  en  différentes 
proportions,  suivant  les  espèces. 

La  présence  de  l'azote  dans  la  houille  est 
un  fait  remarquable.  On  pense  en  général 
que  les  houilles,  aussi  bien  que  les  autres 
combustibles  minéraux,  sont  dues  à  des  vé- 
gétaux enfouis  à  diverses  époques  dans  le 
sein  de  la  terre,  et  qui  y  ont  subi   une  dé 


et  cru 
iculU 


composition  particulière;  mais  on  sait  que 
l'azote  est  peu  abondant  dans  le  règne  végé- 

1  "ne 


tal,  et  que  c'est  dans  les  produits  du  rè„ 
animal  qu'il  se  trouve  principalement;  par 
conséquent  la  supposition  d'une  origine  vé- 
gétale pourrait  bien  ne  pas  être  aussi  fondée 
que  l'on  parait  le  croire  en  général,  et  peut- 
être  devrait-on  admettre  que  les  animaux 
ont  concouru  à  cette  formation  autant  que 
les  végétaux,  a  moins  qu'on  ne  suit  conduit 
à  considérer  les  houilles  comme  purement 
inorganiques. 

Gisement.  —  Les  houilles  ne  commencent 
î>  se  montrer  que  dans  les  dépôts  arénacés, 
désignés  sous  le  nom  de  terrain  houiller.  Ce- 
terrain,  qui  forme  des  collines  plus  ou  moins 
élevécs,quelquefoisdetrès-hautes  montagnes, 


cl  qui  s'étend  sur  des  espaces  souvent  très-con- 
sidérables, est  composé  de  détritus  de  roches 
diverses,  quelquefois   en  morceaux   roulés 
assez  gros  pour  qu'on  puisse  en  reconnaître 
la  nature,  le  plus  souvent  réduits  en  matiè- 
res sableuses  et  terreuses.  Dans  le  premier 
cas  on  reconnaît  des  cailloux  roulés  de  gra- 
nit, de  gneiss,  de  micashistes,  de  schiste  ar- 
gileux, de  calcaire  compacte,  etc.  ;  dans  le 
second  on  ne  distingue  plus  que  le  mica  par 
l'éclat  de  ses  paillettes,  le  quartz  en  petits 
grains,  qui  forme   souvent  la  base  des  dé- 
pôts, quelquefois  des  parcelles   de  matières 
feldspathiques  qui  se  trouvent  fréquemment 
à  l'état  de  kaolin.  Ces  matières  sont  agrégées 
entre  elles  par  de  l'argile  ou  par  un  ciment  cal- 
caire ;  il  en  résulte  des  espèces  de  grès  assez 
généralement  de  couleur  terne,  grise  ou  jau- 
nâtre, mais  qui  varient  beaucoup  dans  l'éten- 
due et  dans  1  épaisseur  du  dépôt.  Quelquefois 
ces  grès  sont  tout  à  fait  blancs;  dans  d'autres 
cas  ils  prennent  une  teinte  verte, due  à  une 
multitudedc  petits  grains  verts. Dansle  voisi- 
nage des  dépôts  de  combustibles  ils  devien- 
nent charbonneux,  bitumineux  et  prennent 
desteintesnoirâtresplusoumoinsfoncées.lls 
ont  une  grande  tendance  à  la  structure  schis- 
teuse, surtout  dans  les  parties  micacées,  et 
la  masse  (les  dépôts  est  en  général  plus  ou 
moins  distinctement  stratifiée. 

Ces  grès  renferment  des  couches  subor- 
données de  différentes  matières.  Les  unes  ne 
sont  réellement  que  des  modifications  de  la 
masse  générale  :  telles  sont  des  couches  de 
matières  argileuses  plus  ou  moins  fines.  Les 
autres  sont  des  matières  particulières;  ce 
sont  des  couches  calcaires  souvent  noires  et 
fétides,  des  couches  ou  amas  horizontaux  de 
carbonate  de.  fer  plus  ou  moins  argileux,  qui 
tantôt  se  trouvent  ça  et  la  dans  le  grès  môme, 
tantôt  accompagnent  les  couches  de  houille. 
Il  s'y  trouve  aussi  des  roches  compactes, 
simples,  ou  porphyrîques,  d'un  vert  sombre 
ou  môme  noires,  qui  sont  des  diorites  ou 
des  dolérites  compactes;  tantôt  ces  roches 
sont  en  couches  qui  suivent  la  stratification 
générale  du  dépôt,  tantôt  elles  sont  en  liions, 
ou  dykes,  qui  traversent  toutes  les  couches 
du  terrain,  dont  l'épaisseur  va  jusqu'à 
150  pieds,  cl  qui  se  prolongent  quelquefois 
sur  plusieurs  lieues  d'étendue. 

Les  dépôts  de  grès  houiller  sont  fréquem- 
ment à  découvert  sur  de  grands  espaces  ; 
mais  dans  différents  lieux  ils  sont  surmontés 
et  cachés  aux  yeux  de  l'observateur  par  des 
dépôts,  souvent  très-considérables,  d'une  au- 
tre espèce  de  matière  arciiacéc  que  l'on  dé- 
signe sous  le  nom  de  grès  rouge, parce  qu'ils 
offrent  fréquemment  cette  couleur,  surtout 
lorsqu'on  les  considère  en  grande  masse.  Ces 
grès  sonl  quelquefois  assez  grossiers,  et  pré- 
sentent alors  des  cailloux  roulés  de  toute  es- 
pèce, quelquefois  môme  des  débris  de  véri- 
table grès  liouiler,  qui  sont  empâtés  par  une 
matière  argileuse  plus  ou  moins  fine.  Dans 
linéiques  endroits,  cette  pâte  est  presque  en- 
tièrement formée  tic  kaolin, et  réunit  des  grain  s 
de  quartz  ;  c'est  ce  qui  a  particulièrement  lieu 
lui -que  le  dépôt  est  appuyé  immédiatcmcnl 


m 


nou 


sur  le  granit  et  sans  apparence  de  véritable 
grès  h  oui!  1er.  Dans  d'autres  cas,  toutes  les 
parties  composantes  sont  réduites  en  parti- 
cules fines,  et  le  grès  est  alors  fin,  quelque- 
fois terreux,  et  souvent  affecte  la  structure 
schisteuse. 

Ces  sortes  de  grès  renferment,  comme 
couches  ou  amas  subordonnés,  des  roches 
leldspathiques  porphyriques,  le  plus  souvent 
rouges,  des  rétinites,  et  des  amygdalites  dont 
les  cellules  sont  tantôt  vides,  tantôt  remplies 
de  diverses  substances*. 

Les  porphyres  se  trouvent  quelquefois  en 
amas  horizontaux  plus  ou  moins  étendus, 
mais  fréquemment  ils  couronnent  les  collines 
de  grès  sous  la  forme  de  plateau.  Les  amyg- 
daloïdes  affectent  les  mêmes  manières  d'être; 
mais  les  rétinites  se  trouvent  seulement  en 
amas  ou  bien  en  filons. 

Les  couches  de  houille  affectent  souvent 
des  formes  très-remarquables.  Elles  parais- 
sent être  ordinairement  à  peu  près  planes, 
lorsqu'on  ne  les  considère  que  sur  une  partie 
de  leur  étendue,  et  elles  plongent  alors  sous 
un  angle  ou  sous  un  autre  vers  un  point  de 
l'horizon;  mais  lorsqu'on  les  examine  en 
grand,  en  comparant  entre  elles  les  profon- 
deurs des  divers  puits  d'extraction  d'une 
même  contrée,  ou  les  différentes  inclinaisons 
de  la  même  couche  dans  les  différentes  par- 
ties de  son  étendue,  on  reconnaît  que  dans 
le  plus  grand  nombre  des  lieux  elles  sont 
concaves,  et  forment  ce  que  les  mineurs 
nomment  le  bateau  ou  le  cul  de  chaudron.  A 
partir  du  point  le  plus  bas,  les  couches  se 
relèvent  plus  ou  moins  rapidement  de  tous 
côtés,  sur  les  pentes  des  montagnes  envi- 
ronnantes, et  leur  direction  en  suit  toutes 
les  sinuosités. 

Outre  la  courbure  générale  que  nous  ve- 
nons d'indiquer,  les  couches  de  houille  af- 
fectent encore,  dans  différents  points  de  leur 
étendue,  des  ondulations  plus  ou  moins  appa- 
rentes, irrégulières,  qui,  partout  où  l'on  a  pu 
voir  la  superposition  au  sol  préexistant,  sont 
évidemment  le  résultat  de  la  forme  que  pré- 
sentait la  surface  de  ce  dernier. 

Les  couches  de  houille  présentent  encore 
d'autres  circonstances  qui  ne  sont  pas  moins 
remarquables.  Jl  arrive  fréquemment  que  là 
même  couche  se  trouve  repliée  sur  elle-mê- 
me, contournée  de  la  manière  la  plus  bizarre, 
en  formant  un  nombre  plus  ou  moins  consi- 
dérable de  zigzags  plus  ou  moins  ouverts,  à 
branches  plus  ou  moins  longues,  et  qui  se 
répètent  de  la  même  manière  un  nombre  in- 
fini de  fois,  dans  toute  l'étendue  du  dépôt. 
Le  plus  souvent  toutes  les  couches  de  la  mê- 
me mine  sont  contournées  de  la  même  ma- 
nière, et  les  matières  terreuses  qui  les  sépa- 
rent le  sont  également.  Quelquefois  elles 
sont  fracturées  à  l'endroit  des  plis,  mais  il 
arrive  souvent  aussi  que  le  coude  est  parfai- 
tement arrondi  et  sans  aucune  rupture. 

La  disposition  générale  des  couches  de 
nouille  en  forme  de  bateau,  leur  direction, 
qui  suit  toujours  les  sinuosités  du  pied  des 
montagnes  environnantes,  les  diverses  on- 
dulations qu'elles  présentent  dans  les  diffé- 


IIOU 


870 


cents  points  de  leur  étendue,  et  qui  se  trou- 
vent en  rapport  avec  les  irrégularités  du  sol 
sur  leipiel  elles  reposent,  mettent  hors  do 
doute  cpie  ces  dépôts  se  sont  formés  dans  les 
enfoncements  du  terrain  préexistant,  dans 
les  bassins  et  vallées  que  les  montagnes 
laissaient  entre  elles,  et  qu'ils  en  ont  recou- 
vert le  fond  et  les  pentes  jusqu'à  une  cer- 
taine hauteur,  en  se  modelant  exactement 
sur  leur  parois.  La  plupart  des  dépôts  houil- 
lers  que  nous  connaissons  paraissent  réel- 
lement autant  de  petits  bassins  particuliers, 
dans  lesquels  on  reconnaît  plus  ou  moins  les 
caractères  que  nous  venons  d'indiquer  : 
mais  il  est  rare  que  les  divers  bassins  soient 
isolés  ;  on  en  voit  fréquemment  un  certain 
nombre  qui  se  rattachent  les  uns  aux  autres, 
et  dont  l'ensemble  constitue  une  zone  d'une 
direction  constante,  quelquefois  sur  un  très- 
grand  espace.  Ce  sont,  à  ce  qu'il  parait,  des 
dépôts  partiels  qui  se  sont  formés  çà  et  là,  à 
la  même  époque,  dans  de  longues  et  larges 
vallées,  ainsi  que  dans  les  vallons  qui  y  abou- 
tissent transversalement,  ou  bien  d'ans  de 
vastes  golfes  que  les  montagnes  laissaient 
entre  elles.  Dans  chacun  de  ces  dépôts  par- 
tiels, on  remarque  souvent  quelques  dispo- 
sitions particulières,  qui  tiennent  sans  doute 
à  des  circonstances  locales  ;  mais  dans  tous 
ceux  d'une  même  zone,  il  existe  une  dispo- 
sition et  une  direction  qui  s'accordent  partout 
avec  la  forme  et  la  direction  de  la  grande 
vallée.  Ce  n'est  que  quand  le  terrain  a  été 
soulevé  par  les  roches  cristallines  qui  l'ont 
traversé,  que  ces  dispositions  générales  ne 
peuvent  plus  être  aperçues  ;  en  effet,  on  n'en 
voit  plus  que  des  traces  à  peine  visibles  dans 
les  anthracites  cpii  sont  intercalés  avec  des 
roches  cristallines,  ou  qui  sont  voisins  de 
ces  matières,  quelle  que  soit  l'époque  de 
formation  à  laquelle  on  puisse  les  rapporter. 

Quant  aux  replis  en  zigzags  que  nous 
avons  fait  remarquer,  ils  ne  peuvent  être  at- 
tribués à  la  forme  du  sol  sur  lequel  le  dépôt 
s'est  formé.  Les  fractures  que  l'on  remarque 
quelquefois  dans  les  différents  coudes,  et  la 
disposition  même  des  couches,  semblent  in- 
diquer que  la  masse  du  terrain  a  souffert 
quelques  dérangements  ?  C'est  sur  quoi 
nous  ne  pouvons  avoir  que  des  conjectures. 
La  |  lus  simple  paraît  être  la  supposition 
d'un  affaissement  des  parties  latérales,  et  par 
conséquent  très-inclinées,  sur  elles-mêmes, 
à  une  certaine  époque  où  la  masse  n'était 
pas  entièrement  consolidée. 

Partout  où  l'on  reconnaît  les  terrains  dont 
nous  avons  étudié  les  caractères,  on  peut  es- 
pérer de  rencontrer  da  la  houille, quoiqu'elle 
y  soit  quelquefois  peu  abondante  et  de  mau- 
vaise qualité.  Ces  terrains  occupent  des  éten- 
dues considérables  à  la  surface  de  la  terre, 
et  dans  un  grand  nombre  de  lieux  ils  assu- 
rent pour  longtemps  au  pays  une  source  de 
richesses,  si  l'on  sait  en  profiter. 

En  France,  les  mines  les  plus  importantes 
sont  dans  le  département   du    Nord,  autour 
de  Lille  et  de  Valenciennes.  C'est  là  que  se 
.trouvent  les  mines  d'Anzin,  les  plus  consi- 
dérables  et  les  plus  remarquables  par  les 


871  HOU 

travaux  et  les  machines  qu'un  j  a  exécutés. 
Ces  dépôts  houillers  font  partie  de  la  grande 
zone  de  2  lieues  de  large  sur  plus  de  50  de 
long,  qui  s'étend  de  l'ouest  •£-  S.-O.  à  l'E. 
;  n. -E. ,  depuis  le  département  du  Pas-de- 
Calais  jusqu'au  delà  d  Aix-la-Chapelle  ;  elle 
semble  se  rattacher  ans  terrains  houillers 
des  duchés  de  Luxembourg  et  de  Deux-Ponts, 
du  département  de  la  Moselle,  où  nous  avons 
encore  beaucoup  d'exploitations,  aux  envi- 
rons de  Sarrelouis,  et  enfin  à  ceux  du  dépar- 
tement du  Haut-Rhin. 

Hors  de  celle  zone   nous  retrouvons  de 
grands  dépôts  de   terrains  houillers  dans  le 
centre  el  le  midi  de  la  France.  On  les  voit  d'a- 
bord dans  le  département  de  Saônè-et-Loire, 
OÙ  ils    sont   particulièrement  exploités    au 
Creuzot:  plus  ou  moins  interrompus  par  des 
montagnes  qui  les  recouvrent,  et  par  d'autres 
sur  lesquelles  ils  sont  adossés  et  autour  des- 
quelles ils  tournent,  ils  se  prolongent  dans 
le  département  de  la  Nièvre,  où   l'on  cx- 
ploite  de  la  houille  à   Décise;  dans  celui  de 
l'Allier,  où  ils  se  trouvent  principalement 
dans  la  vallée  de  laQueune,  dans  laquelle  on 
exploite  les  mines  de  Noyant,  de  Fins,  etc.; 
et  enfin  dans   le  département  de  la  Creuse. 
Ils  se  prolongent   aussi  par  Roanne,  Mont- 
brison,  Saint-Etienne,  Rive-de-Giers  ;  il   se 
t'ait  une  exploitation  considérable  de  houille, 
qui  alimente  les  nombreuses  usines  de  cette 
contrée,  et  en  fournit  en  outre  une  très-grande 
quantité  au  commerce.  A  partir  de  Ilive-de- 
Giers,  le  terrain  houiller  se  continue  au  pied 
oriental  île  la  chaîne  de  montagnes  qui  for- 
ment au  loin  la  droite  de  la  grande  vallée  du 
Rhône,  et  on  le  suit  dans  les  départements 
del'Ardèche,duGard,de  l'Hérault,  de  l'Aude, 
jusqu'au   pied  des  Pyrénées;  il    existe  sur 
cette  ligne  plusieurs  mines  exploitées,  parti- 
culièrement  aux  environs  d'Alais  ,  de  Lo- 
dève,  etc.  Il  se  représente  également  sur  la 
pente  occidentale  de  la  même  chaîne,  par- 
court les  départements  du  Tarn,  de  l'Avey- 
ron,  du  Lot,  delà  Dordogne,  et  va  finir  dans 
le  Cantal.  11  paraît  renfermer  encore,  dans 
cette  partie,  une  grande  quantité  de  houille, 
que  l'on  grapille  çà  et  là;  on  y  trouve  les 
mines  tles  environs  d'Aubin  (Aveyron),qui 
offrent  des  gîtes  très-considérables  de  com- 
bustibles et  qui  suffiraient  seules  pour  l'ap- 
provisionnement de  la  France,  si  l'on  facili- 
tait le  transport  par  quelques  canaux  de  na- 
vigation; plus  loin  sont  les  mines  des  envi- 
ions de  Figeac  (Dordogne),  etc.  On  doit  voir 
que  ces  dépôts  entourent  partout  le  groupe 
de  montagnes  anciennes  qui  s'élèvent  au 
centre  de  la  France. 

Au  delà  de  ces  grands  dépôts  on  trouve 
un  espace  immense  où  il  n'existe  plus  d'in- 
dices de  terrain  houiller  :  ce  n'est  plus  que 
dans  les  départements  de  Maine-et-Loire,  de 
Loire-Inférieure,  qu'il  se  présente";  on  y  ex- 
ploite les  mines  de  Saint-Georges-Cbatelai- 
son,  à  peu  de  distance  de  Saumur,  el  de 
Montrelaix,  à  S  lieues  au  nord  de  Nan- 
tes. Plus  loin,  on  reconnatl  encore  ce  même 
terrain  dans  les  départements  de  la  Manche 


HOU 


87-3 


et  du  Calvados,  où  l'on  exploite  surtout  les 
mines  de  Litry,  à  6  lieues  de  Caen. 

Telles  sontj  en  France,  la  position  et  l'é- 
tendue des  terrains  houillers:  nous  avons 
cru  devoir  en  parler  avec  quelques  détails, 
parce  que  ce  combustible  étant  d'une  haute 
importance  pour  nous,  il  n'est  pas  inutile  de 
connaître  quelles  sont  les  contrées  où  l'on 
peut  espérer  de  ne  pas  faire  des  recher- 
ches vaines.  Nous  n'avons  pas  besoin  d'a- 
voir autant  de  détails  sur  les  pays  étran- 
gers; et  après  avoir  mentionné  les  mines  de 
la  Belgique  el  des  provinces  prussiennes 
sur  les  bords  du  Rhin,  nous  nous  contente- 
rons d'observer  qu'on  en  retrouve  aussi  en 
plusieurs  endroits,  au  Harz ,  en  Saxe  ,  en 
Bohême,  en  Autriche,  en  Hongrie,  sur  les 
frontières  de  Croatie  ,  etc.  Toutes  ces  con- 
trées sont  ,  comparativement  ,  beaucoup 
moins  riches  que  la  France,  et  il  n'y  a  que 
l'Angleterre  qui  puisse  être  mise  en  compa- 
raison sous  ce  rapport;  elle  possède  de  très- 
grandes  richesses,  qui  sont  partout  exploi- 
tées avec  une  prodigieuse  activité.  Le  Por- 
tugal, l'Espagne,  l'Italie,  renferment  très- 
peu  de  houille  connue;  en  Suède,  il  n'en 
existe  que  dans  la  province  de  Scanie;  il  pa- 
raît qu'il  n'en  existe  pas  du  tout,  ni  en 
Norwége  ni  en  Russie;  on  en  connaît  quel- 
ques exploitations  en  Sibérie.  La  Chine  et  lo 
Japon  paraissent  en  renfermer  une  très- 
grande  quantité.  On  en  a  découvert  à  la  Nou- 
velle-Hollande, près  de  la  ville  de  Syd- 
ney ;  il  en  existe  aussi  en  Amérique  ,  et 
particulièrement  aux    Etats-Unis,  etc. 

Usages.  —  La  houille  est  susceptible  do 
beaucoup  plus  d'applications  aux  arts  et  aux 
usages  de  la  vie  que  l'anthracite  et  que  tous 
les  autres  combustibles  minéraux;  elle  peut 
suppléer  le  bois  dans  presque  tous  les  cas, 
et  elle  a  sur  lui  l'avantage  de  donner  à  poids 
égal  une  chaleur  beaucoup  plus  intense.  Les 
salines,  les  fonderies  de  toute  espèce,  les 
verreries,  les  poteries,  les  fours  à  chaux, 
pour  lesquels  on  emploie  les  qualités  infé- 
rieures, les  savonneries  et  une  multitude 
d'ateliers  de  tout  genre,  m  font  journelle- 
ment une  consommation  prodigieuse  dans 
toutes  les  contrées  où  on  l'extrait,  et  dans 
toutes  celles  oùellepeutarriverabon  compte. 
Les  machines  à  vapeur,  moteur  si  puissant, 
et  par  lequel  on  remplace  ou  on  supplée  si 
avantageusement  les  machines  hydrauliques 
et  les  manèges,  doivent  en  quelque  sorte 
à  la  houille  leur  existence,  ou  tout  au  moins 
la  propagation  de  leur  emploi. 

La  houille  est  aussi  employée  dans  un 
très-grand  nombre  de  lieux  pour  le  chauf- 
fage des  appartements,  et  son  usage  va  sans 
cesse  croissant,  à  mesure  qu'on  peut  parve- 
nir à  déraciner  le  préjugé  qui  attribue  une 
influence  délétère  à  la  légère  odeur  bitumi- 
neuse qu'elle  dégage,  et  qu'il  est  d'ailleurs 
si  facile  d'empêcher  en  disposant  les  loyers 
convenablement.  Lorsqu'on  a  soin  de  choi- 
sir les  houilles  qui  ne  renferment  pas  de 
sulfure  de  fer,  l'odeur  bitumineuse  qui 
s'exhale  pendant  la  combustion  est  plutôt 

v une  que  nuisible;  on  lui  attribue  même  des 


873 


HOU 


110L 


an 


propriétés  salutaires  aux  poitrines  faibles, 
comme  à  1h  fumée  des  résines  et  des  bau- 
mes. On  croit  encore  que  la  fumée  de  houille 
arrête  la  propagation  des  maladies  conta- 
gieuses, et  on  remarque  que  depuis  qu'on  a 
employé  ce  combustible  à  Londres,  on  n*a 
plus  vu  paraître  les  lièvres  qui  désolaient 
cette  ville. 

La  faculté  que  possèdent  les  bonnes  qua- 
lités de  houille  de  se  fondre  en  brûlant,  en 
vertu  du  bitume  qu'elle  renferme,  et  de  ma- 
nière que  les  morceaux  se  collent  les  uns 
aux  autres,  la  fait  rechercher  par  les  serru- 
riers ,  les  maréchaux,  préférabletnent  à 
tout  autre  combustible.  Il  résulte  de  cette 
propriété  qu'il  se  forme  au  devant  des  souf- 
ilets  une  petite  voûte  sous  laquelle  le  fer  est 
chauffé  de  toutes  parts,  et  peut  être  placé  fa- 
cilement. On  concentre  en  quelque  sorte  la 
chaleur  sous  cette  voûte ,  en  mouillant  la 
surface  du  combustible,  et  l'empêchant  ainsi 
de  brûler.  Mais  cette  qualité,  précieuse  pour 
les  petites  forges  de  divers  ouvriers,  devient 
fort  incommode ,  parce  que  les  morceaux, 
en  se  collant,  interceptent  le  courant  d'air, 
dans  les  fourneaux  dont  on  se  sert  pour  une 
multitude  d'opérations,  comme  dans  les 
fourneaux  à  réverbère,  et  même  assez  sou- 
vent dans  les  fourneaux  de  fusion  et  de  raf- 
finage :  aussi  préfère-l-on  fréquemment  les 
houilles  moins  bitumineuses,  qu'on  trouve 
souvent  dans  les  mêmes  lieux  que  la  pre- 
mière. 

Pour  remédier  à  ces  inconvénients  ,  on 
carbonise  la  houille,  ce  que  mal  à  propos 
on  nomme  quelquefois  la  désoufrer,  par  une 
opération  semblable  à  celle  par  laquelle  on 
réduit  le  bois  en  charbon,  et  qui  la  débar- 
rasse de  tout  son  bitume.  On  obtient  alors 
pour  résultat  une  matière  purement  char- 
bonneuse, solide,  celluleuse  ,  d'une  teinte 
grise,  avec  éclat  métallique,  qu'on  désigne  en 
général  souslenomde coakou coke, emprunté 
aux  Anglais.  Cette  carbonisation  de  la  houille 
se  fait  à  l'air  libre,  ou  dans  les  fours,  dans  les 
fourneaux  fermés.  Dans  la  première  méthode, 
on  profite  souvent  de  la  chaleur  qui  se  dé- 
gage pendant  l'opération,  pour  (jriller  des 
minerais  qu'on  mélange  avec  la  houille. 
Lorsqu'on  emploie  les  fourneaux  fermés,  on 
peut  recueillir  une  espèce  de  goudron  qui 
sert  avec  avantage  pour  la  marine,  et  dont 
01  peut,  par  une  nouvelle  distillation  douce, 
retirer  du  bitume  et  de  l'huile  empyreuma- 
tiquo.  Dans  quelques  cas  ,  on  fabrique  du 
ïtuir  de  fumée  en  même  temps  que  l'on  car- 
bonise la  houille  ;  c'est  ce  qui  se  pratique 
aux  environs  de  Sarrebruck,  mais  le  coke 
qu'on  en  retire  est  un  peu  plus  brûlé  que 
dans  les  autres  manières  d'opérer. 

EafkïjS'est  par  une  carbonisation  dans  des 
appareils  clos  que  l'on  obtient  le  gaz  hy- 
drogène carboné,  dont  on  a  imaginé  de  se  ser- 
vir pour  l'éclairage.  L'idée  première  de  cette 
application  est  due  à  Lebon,  ingénieur  fran- 
çais ;  elle  est  aujourd'hui  exécutée  en  grand 
dans  plusieurs  pays,  et  notamment  en  An- 
gleterre, où  plusieurs  villes,  un  grand  nom- 
bre d'ateliers,  sont  éclairés  de  cette  manière. 
Diction n.    de  Chimie. 


Elle  est  aussi  exécutée  a  Paris,  dans  divers 
établissements;  mais  le  bas  prix  des  huiles, 
joint  à  la  cherté  de  la  houille,  a  empêché  de 
donnera  ce  procédé  l'extension  qu'il  a  prise 
en  Angleterre.  On  conçoit  que  les  houilles 
les  plus  propres  à  ce  genre  de  préparation 
sont  celles  qui  renferment  le  plus  d'hydro- 
gène; ainsi  le  cannel-coal  d'Angleterre  est, 
do  toutes  les  variétés  de  houilles  examinées, 
celle  qu'il  conviendrait,  le  mieux  d'employer, 
si  l'on  pouvait  se  la  procurer  en  quantité 
suffisante. 

Le  coke  obtenu  par  îes  divers  procédés 
que  nous  avons  indiqués  brûle  plus  facile- 
ment que  l'anthracite,  auquel  il  ressemble 
beaucoup;  mais  il  a  besoin,  pour  s'allumer, 
d'un  courant  d'air  très-fort.  11  donne  une 
très-grande  chaleur,  beaucoup  plus  que  le 
charbon,  et  est  employé  à  un  grand  nombre 
d'opérations,  et  surtout  pour  celles  auxquel- 
les le  bitume,  que  la  houille  brute  renferme, 
peut  nuire  d'une  manière  quelconque.  Il  est 
aussi  employé  avec  avantage  pour  les  "appar- 
tements, soit  seul,  auquel  cas  il  produit  un 
feu  agréable  et  d'une  chaleur  très-intense; 
soit  concurremment  avec  le  bois,  qu'il  sou- 
tient pendant  la  combustion. 

On  emploie  aussi  la  houille  dans  les  ap- 
partements d'une  autre  manière.  On  se  sert 
pour  cela  des  parties  menues,  dupoussierde 
houille,  que  l'on  pétrit  avec  de  la  terre,  pour 
en  former  des  briquettes  des  bûches  économi- 
ques, qui  sont  d'un  très-bon  usage  et  aujour- 
d'hui fort  employées  à  Paris.  On  fait  ordinai- 
rement pour  cela  un  mélange  de  différentes 
espèces  de  houille,  pour  avoir  un  corps  qiu 
ne  brûle  ni  trop  lentement,  ni  avec  trop  de 
vivacité.  On  emploie  dans  ces  mélanges  les 
houilles  grasses  d'Anzin  ou  de  Saint-Etienne, 
et  la  houille  des  mines  de  Fraisnes,  qui  est 
un  véritable  anthracite. 

L'emploi  du  charbon  de  terre  comme  com- 
bustible, et  dans  les  travaux  métallurgiques, 
remonte  à  une  assez  haute  antiquité,  puis- 
que Théophrastc  d'Eressos,qui  vivait  315ans 
avant  Jésus-Christ,  nous  apprend  que  de  son 
temps  les  fondeurs  et  les  forgerons  de  la 
Grèce  faisaient  une  grande  consommation 
des  charbons  fossiles  qui  venaient  de  la  Li- 
gurie  et  de  i'Elide.  Suivant  Wallis,  auteur 
d'une  Histoire  du  Nortbumberland,  les  mines 
de  houille  du  nord  de  l'Angleterre  furent  ex- 
ploitées par  les  Romains,  alors  qu'ils  étaient 
en  possession  de  cette  île.  C'est  sous 
Henri  III,  eu  1272,  que  les  mines  de  New- 
castle  commencèrent  à  être  exploitées  d'une 
manière  régulière.  En  1306,  Edouard  IV  dé- 
fendait l'usage  de  la  houille  dans  la  ville  de 
Londres,  à  cause  de  l'inconvénient  de  la  fu- 
mée. Les  mines  du  pays  de  Liège  furent  ou- 
vertes dès  le  xi'  siècle.  A  Saint-Etienne,  l'on 
possède  des  documents  inédits  qui  établis- 
sent que  la  houille  y  était  employée  dès  le 
xiii'  siècle;  mais,  pendant  longtemps,  l'ex- 
traction fut  faite  d'une  manière  irrégulière 
et  pour  les  seuls  besoins  de  la  population  ; 
le  défaut  de  voies  de  communication  ne 
permettait  pas  d'exporter  ce  précieux  com- 
bustible. 

23 


• 


nui 


nui 


87G 


HOUILLE  sèche,  maigre  ou  limoneuse. 
Voy.  Stipitk. 

HtlILES.  —  Chevrcul  a  admis  que  toutes 
les  huiles  se  composaient  de  deux  huiles, 
dont  l'une  est  moins  fusible  et  ressemble  à 
du  suif,  raison  pour  laquelle  ce  chimiste  lui 
n  donné  le  nom  de  stéarine  (de  oxiap,  suif); 
tandis  que  l'autre,  plus  fusible,  est  liquide 
à  la  température  ordinaire  de  l'atmosphère; 
il  appela  cette  dernière  élaïne  (deltatov,  hui- 
le), nom  qui  fut  plus  tard  changé  en  oléine. 
Certes  il  est  très-important  de  distinguer  les 
huiles  inégalement  fusibles  qui  composent 
une  huile;  mais  rien  ne  prouve  que  cette  der- 
nière ne  contienne  pas  plus  de  deux,  huiles. 
Pour  séparer  au  moins  l'huile  la  moins  fusi- 
ble d'une  de  celles  qui  l'est  le  plus,  on  a  in- 
venté plusieurs  méthodes.  On  expose  l'huile 
à  un  froid  artificiel,  en  sorte  qu'une  partio 
se  solidifie  et  se  sépare;  on  reeueillo  cette 
partie  sur  du  papier  Joseph,  et  on  l'exprime 
entre  des  doubles  de  papier  successivement 
remplacés  par  d'autres  jusqu'à  ce  que  le  pa- 
llier ne  devienne  plus  gras;  la  partie  qui 
reste  est  de  la  stéarine.  L'élaine  peut  être 
extraite  du  papier  en  faisant  bouillir  celui-ci 
avec  de  l'eau;  l'huile  vient  alors  nager  à  la 
surface,  tandis  que  le  papier  imbibé  d'eau 
tombe  au  fond.  D'après  un  autre  procédé, 
on  dissout  l'huile  dans  l'alcool  bouillant,  et 
on  laisse  refroidir  la  dissolution  ;  la  stéarine 
se  précipite  alors,  tandis  que  l'élaine  reste 
avec  un  peu  de  stéarine  dans  la  liqueur  al- 
coolique. Evaporée  avec  précaution,  cette  li- 
queur donne  une  nouvelle  quantité  de  stéa- 
rine, et  si  l'on  y  verse  un  peu  d'eau  et  qu'on 
chasse  l'alcool  par  la  chaleur,  l'élaine  se  sé- 
pare aussi;  néanmoins  chacun  de  ces  corps 
retient  en  mélange  une  petite  quantité  de 
l'autre.  On  obtient  aussi  de  l'élaine  en  fai- 
sant digérer  .une  huile  avec  une  quantité  de 
soude  caustique  égale  à  la  moitié  de  celle 
qu'elle  exige  pour  sa  saponification;  la  stéa- 
rine est  la  première  transformée  en  savon, 
puis  une  portion  de  l'élaine  subit  le  même 
ihangement;  le  résidu  est  de  l'élaine  pure. 
Mais  ce  mode  de  séparation  ne  réussit 
qu'avec  des  huiles  fraîches  et  récemment  ex- 
primées. Les  propriétés  de  ces  deux  princi- 
pes des  huiles  grasses  varient  suivant  les 
huiles  d'où  on  les  a  extraites,  et  la  différence 
entre  les  huiles  ne  consiste  pas,  comme  on 
pourrait  le  croire,  en  ce  qu'elles  contien- 
nent des  proportions  différentes  de  stéarine 
et  d' élaïne;  en  outre,  ces  deux  substances 
isolées,  extraites  de  différentes  huiles,  ne  se 
liquéfient  ni  ne  se  solidifient  pas  aux  mômes 
degrés,  et  la  substance,  qui  est  de  l'élaine 
dans  une  huile  solide  à  la  température  ordi- 
naire, pourrait  être  de  la  stéarine  dans  une 
huile  plus  fusible. 

En  vases  clos,  les  huiles  se  conservent 
très-longtemps  sans  subir  de  changement; 
mais  au  contact  de  l'air  elles  s'altèrent  peu 
à  peu.  Certaines  huiles  s'épaississent  et  fi- 
nissent par  se  dessécher  en  une  substance 
transparente,  jaunâtre  et  flexible,  qui  forme 
d'abord  à  la  surface  de  l'huile  une  peau  qui 
raieulit  l'action  de  l'air  sur  l'huile  restante. 


Les  huiles  gui  se  dessèchent  ainsi  prennent 
le  nom  d'huiles  siccatives,  et  servent,  en  rai- 
son de  cette  propriété,  dans  la  préparation 
des  vernis  et  des  couleurs  à  l'huile.  D'autres 
huiles  ne  se  dessèchent  pas,  mais  s'épaissis- 
sent, deviennent  moins  combustibles  et 
prennent  une  odeur  désagréable;  on  dit 
alors  qu'elles  sont  devenues  rances;  dans  cet 
état,  elles  réagissent  comme  des  acides,  et 
prennent  à  la  gorge  quand  on  les  avale,  delà 
tient  à  ce  qu'il  se  forme  dans  l'huile  un  acide 
particulier,  que  l'on  peut  enlever  en  majeure 
partie  en  faisant  bouillir  l'huile  avec  un  peu 
d'hydrate  magnésique  et  de  l'eau,  pendant  un 
quart  d'heure,  ou  jusqu'à  ce  que  l'huile  ait 
perdu  la  propriété  de  rougir  le  papier  de 
tournesol.  L  acide  provenant  des  huiles  vé- 
gétales devenues  rances  a  été  peu  étudié. 
Ordinairement  on  attribue  sa  formation  à 
des  substances  étrangères  dissoutes  dans 
l'huile. 

Pendant  que  les  huiles  éprouvent  ces  chan- 
gements, elles  absorbent  peu  à  peu  plusieurs 
fois  leur  volume  d'oxygène.  De  Saussure  a 
reconnu  qu'une  couche  d'huile  de  noix  de 
trois  lignes  d'épaisseur,  placée  sur  du  mer- 
cure à  l'ombre ,  dans  du  gaz  Oxygène  pur, 
n'en  avait  absorbé  qu'un  volume  égal  au  plus 
à  trois  fois  celui  de  l'huile,  pendant  nuit 
mois;  mais,  dans  les  dix  jours  suivants,  elle 
en  avait  absorbé  GO  fois  son  volume.  Cette 
absorption  a  diminué  successivement  et  s'est 
arrêtée  au  bout  de  trois  mois  ,  époque  à  la- 
quelle l'huile  avait  absorbé  145  fois  son  vo- 
lume de  gaz  oxygène.  L'absorption  la  plus 
rapide  commença  à  s'opérer  au  mois  d'août; 
d'où  l'on  peut  conclure  que  l'élévation  de 
température  de  l'air  y  a  contribué.  L'huile 
n'avait  point  produit  d'eau,  mais  elle  avait 
dégagé  21,9  volumes  de  gaz  acide  carboni- 
que ,  et  elle  s'était  transformée  ,  d'une  ma- 
nière anormale  ,  en  une  masse  gélatineuse 
qui  no  tachait  pas  le  papier.  L'huile  de  noix 
est  du  nombre  t^es  huiles  siccatives.  On  doit 
attribuer  à  la  même  cause  l'élévation  de  tem- 
pérature produite,  lorsque  de  la  laine  grais- 
sée avec  de  l'huile  d'olive  ou  de  navet  reste 
en  tas  ;  circonstance  dans  laquelle  la  laine 
s'est  enflammée  plus  dune  fois,  cl  a,  de 
cette  manière,  causé  la  ruine  de  plusieurs 
manufactures  de  drap.  Il  est  probable  que 
l'élévation  de  température  provient  de  l'ab- 
sorption rapide  de  l'oxygène. 

Les  huiles  grasses  sont  complètement  in- 
solubles dans  l'eau.  Lorsqu'on  les  agite  avec 
ce  liquide,  le  mélange  devient  trouble;  mais 
pour  peu  qu'on  le  laisse  reposer,  l'huile  se 
l'assemble  de  nouveau  à  la  surface  de  l'eau. 
On  a  souvent  recours  à  ce  moyen  pour  pu- 
rifier l'huile,  car  l'eau  s'empare  de  certaines 
matières  végétales  dissoutes  ou  suspendues 
dans  l'huile.  A  cet  effet,  on  bat  l'huile  dans 
des  tonnes  ou  dans  des  barattes  avec  de  nou- 
velles quantités  d'eau,  jusqu'à  ce  que  celle- 
ci  ne  lui  enlève  plus  rien.  Après  avoir  subi 
ce  traitement,  l'huile  renferme  de  l'eau,  dont 
on  la  débarrasse  en  chauffant  doucement  le 
mélange  au  contact  de  l'air.  Les  huiles  sont 
peu  solubles  dans  l'alcool,  et  beaucoup  plus 


877 


IllI 


un 


à  chaud  qu'à  froid.  11  n'y  ou  a  qu'un  petit 
nombre  qui  ,  telles  que  l'huile  de  ricin  ,  se 
dissolvent  dans  l'alcool  froid.  L'éther,  au 
contraire,  est  un  excellent  dissolvant  des 
huiles  ,  et  on  s'en  sert  dans  l'analvse  des 
matières  végétales  qui  contiennent  de  l'huile, 
pour  extraire  celle-ci ,  après  quoi  on  l'isole 
en  distillant  l'éther. 

Les  huiles  grasses  ne  sont  point  volatiles. 
Elles  supportent  une  température  assez  éle- 
vée avant  de  se  décomposer.  La  décomposi- 
tion commence  dès  que  l'huile  est  arrivée  au 
point  d'ébullition;  toutefois  ce  n'est  pas 
l'huile  réduite  en  vapeur  qui  se  volatilise 
alors  ,  ce  sont  les  produits  de  sa  décomposi- 
tion. Celle-ci  commence  de  300"  à  320°,  et 
exige,  pour  continuer,  des  températures  tou- 
jours croissantes.  Les  produits  de  la  décom- 
position consistent  d'abord  en  vapeur  d'eau, 
puis  en  une  huile  volatile  qui  s'enflamme 
facilement,  en  sorte  que  de  l'huile  bouillante 
prend  souvent  feu;  en  même  temps  il  se  dé- 
gage du  gaz  carbure  d'hydrogène  et  du  gaz 
acide  carbonique.  Dans  l'éclairage  à  l'huile, 
la  mèche  absorbe  l'huile,  qui  y  bout;  l'huile 
volatile  empyreumatique  qui  se  forme  ainsi 
brûle  et  produit  la  flamme  à  laquelle  les  gaz 
combustibles  prennent  part.  L'huile  bouil- 
lante se  couvre  d'écume,  et  quand  elle  n'est 
pas  contenue  en  un  vase  spacieux,  elle  se 
répand  souvent  au  dehors.  Les  produits  de  la 
décomposition  varient  en  raison  de  la  tempé- 
ratureàlaquellel'huileestdétruite.  Lorsqu'on 
mêle  de  l'huile  avec  du  sable,  ou  qu'on  la  fait 
absorber  pardes  morceaux  de  brique  qui  vien- 
nent d'être  rougis  au  feu  ,  et  qu'on  l'intro- 
duit en  cet  état  dans  un  vase  distillatoire, 
il  ne  se  produit  point  d'écume,  et  l'on  peut, 
sans  obstacle,  élever  la  température  aussi 
rapidement  qu'on  veut;  dans  ce  cas,  on 
obtient  une  grande  quantité  d'une  huile 
empyreumatique  particulière  (ïoleum  laieri- 
tium  des  pharmaciens). 

Les  huiles  se  comportent  avec  les  gaz 
comme  les  liquides  en  général  ;  elles  absor- 
bent les  gaz  et  les  reçoivent  dans  leurs  po- 
res ,  d'où  ils  sont  déplacés  par  d'autres  gaz, 
par  l'action  de  la  chaleur  ou  par  le  vide  ; 
mais  comme  elles  sont  moins  fluides,  l'ab- 
sorption ,  de  même  que  le  dégagement  des 
gaz  ,  se  fait  très-lentement.  Selon  de  Saus- 


87S 


sure,  l'huile  de  noix  absorbe,  a  18°,  une  fois 
et  demie  son  volume  de  gaz  oxyde  oilreux 
et  de  gaz  acide  carbonique.  Elles  absorbent 
de  grandes  quantités  de  gaz  oxyde  nitrique, 
deviennent  plus  épaisses  et  plus  denses. 
L'huile  d'olive  absorbe  1,22  fois  son  volume 
de  gaz  oléfiant.  Les  huiles  n'absorbent  qu'une 
petite  quantité  de  gaz  arséniure  trihvdrique; 
ce  gaz  les  épaissit  et  leur  fait  prendre  une 
teinte  sombre. 

Les  huiles  pénètrent  facilement  les  corps 
avec  lesquels  on  les  met  en  contact  ;  niais 
elles  ne  les  ramollissent  pas,  comme  le  fait 
l'eau.  Lorsqu'on  veut  graisser  avec  de  l'huile 
du  cuir  ou  d'autres  substances  analogues, 
afin  de  leur  conserver  delà  mollesse  et  de  la 
flexibilité,  il  faut  d'abord  ramollir  le  cuir 
devenu  dur;  à  cet  effet,  on  le  met  tremper 
dans  l'eau,  et  on  le  graisse  pendant  qu'il  sè- 
che; l'huile  se  loge  alors  dans  les  pores  ou- 
verts par  l'eau.  L'huile  montre  beaucoup  de 
tendance  à  s'introduire  dans  l'argile,  mais 
cette  tendance  ne  repose  pas  sur  une  affinité 
chimique.  On  en  a  profité  pour  faire  dispa- 
raître les  taches  d'huile  répandues  sur  du  pa- 
pier, des  vêtements  ,  ou  même  sur  du  bois 
ou  des  pierres  ;  à  cet  effet ,  on  recouvre  ces 
taches  avec  de  la  terre  de  pipe,  réduite  en 
pâle  ferme  avec  de  l'eau  ou  de  l'esprit-de- 
vin. Pendant  la  dessiccation,  l'argile  absorbo 
1  huile,  en  sorte  qu'il  n'en  reste  pas  la  moin- 
dre trace.  On  peut  même  enlever  avec  de 
l'argile  sèche,  mais  souvent  renouvelée,  des 
taches  d'huile  sur  des  objets  qui,  tels  que  le 
papier,  ne  doivent  pas  être  mouillés.  11  est 
bien  entendu  que  la  tache  ne  doit  pas  être 
ancienne  ;  car  l'huile  altérée  n'est  pas  absor- 
bée par  l'argile. 

La  composition  des  huiles  varie  beaucoup 
moins  que  celle  de  plusieurs  autres  corps 
d'un  même  genre.  Leur  composition  atomi- 
que n'a  pu  être  déterminée,  parce  qu'elles 
ne  se  combinent  pas  avec  d'autres  corps 
sans  se  décomposer,  de  sorte  qu'on  n'a  pas 
pu  calculer  leur  poids  atomique.  En  outre, 
il  n'est  jamais  possible  de  les  obtenir  dans 
un  état  de  pureté  parfaite.  Les  chimistes  qui 
ont  principalement  analysé  les  huiles  gras- 
ses sont  Gay-Lussac ,  Thénard  et  de  Saus- 
sure; les  résultats  de  leurs  expériences  se 
trouvent  réunis  dans  le  tableau  suivant  : 


Carbone.       Ilydrog.      Oxygène.      Niliog. 

"u.'1lcde,i" 76,01  11,35  12,61  _  Saussure. 

Huile  (te  noix 79,77  10,57  9,12  0  54        — 

nuile  deriein 74,18  11,05  14,79  —         — 

Italie  d'olive 77,21  13,36  9,43  —  G.  LeiTli 

Stéarine  de  Ihniled'ohvc 82,17  11,23  6,50  0,50  Saussure. 

blanie  de  1  Imite  drokve 76.05  11,54  12  07  0  55       — 

L  huile   d'amande 77,40  11,48  10,83  o'29        — 

,Su''  ,t    ';in'> 77,00  12,50  10,70  -  Bahingion. 

Cire  Manche 81.61  13,86  4,53  —  Saussure. 

Lame,ne 81,79  12,67  5,54  —  G.-L.,  Th. 

On  voit ,  par  ce  tableau  ,  que  les  graisses  dans  l'alcool,  qu'elles  contiennent  plus  d'o- 

peu  iusibles  renferment  le  plus  de  carbone  xygène. 

et  le  moins  d'oxygène ,  et  de  Saussure  ad-  Le   nombre  des  huiles  grasses  vécétale? 

met,  comme  un  résultat  de  ses  expériences,  est  considérable;  plusieurs  d'entre  elles  sont 

que  les  huiles  sont  d'autant  plus  solubles  employées  dans  les  arts  ou  en  médecin^  rai- 


r.d 


in  i 


nui 


SRO 


son  pour  laquelle  nous  niions  décrire  spécia- 
lement les  plus  importantes.  Elles  seront  ran- 
gi  en  trois  divisions, savoir  :  en  huiles  sic- 
catives, en  huiles  non  siccatives  et  en  hui- 
les solides. 

ULULES   SICCATIVES. 

Vhuile  de  lin   s'extrait  de  la  graine  de  lin 
(linumusitatissimtim),  qui  en  fournit  22  pour 
100  de  son  poids.  La  meilleure  est  celle  ob- 
tenue par  l'expression  à  froid.  Elle  est  d'un 
faune  clair;  celle  exprimée  à  chaud  est  d'un 
jaune  brunâtre,  et  devient  facilement  rance. 
fille  a  une  odeur  et  une  saveur  particulières. 
L'huile  de  lin  est  une  des  huiles  les  plus 
employées.   On  s'en  sert  surtout  pour  pré- 
parer des  vernis  et  des  couleurs  à  1  huile.  On 
obtient  du  vernis  en  exposant  de  l'huile  de 
lin,  dans  un  pot  vernissé,  à  une  chaleur  suf- 
fisante pour   la    l'aire  bouillir  pendant  3  à  6 
heures.  On  y  ajoute,  par  2  litres  d'huile,  f  à 
1  once  de  lifharge  eu  poudre  fine,  et  £  d'once 
de  sulfate  zincique.  L'huile  devient  d'autant 
plus  siccative  et  se  rembrunit  d'autant  moins 
(pue  la  chaleur  a  été  plus  modérée  et  plus 
longtemps   soutenue.   Par   cette  opération , 
l'huile  parcourt  en  peu  de  temps  les  change- 
ments qu'elle  éprouve  pendant  la  dessicca- 
tion, en  sorte  qu'appliquée  en  couches  min- 
ces ,  elle  sèche  en  vingt-quatre  heures.  Vnc 
petite  portion  de  l'oxyde  plombique  se  dis- 
sout dans  l'huile  et  peut  ainsi  contribuer  a  la 
dessiccation  ;  mais  la  majeure  partie  de  l'o- 
xyde est  partiellement  réduite  et  se  rassem- 
ble au  fond  du  vase,  sous  forme  d'une  pou- 
dre gris  foncé ,  qu'on  sépare  du  vernis  en 
filtrant  celui-ci.  Par  une  ébullition  suffisam- 
ment prolongée,  on  peut  amener  l'huile  au 
point  où  elle  devient  presque  solide  par  le 
refroidissement;  on  la  rend  alors  liquide  en 
la  dissolvant  dans  l'huile  de  térébenthine. 
C'est  encore  avec  l'huile   de  lin  qu'on  pré- 
pare Vencre  des  imprimeurs. 

Pour  la  couleur  blanche  au  blanc  de  plomb, 
et  pour  d'autres  couleurs  claires,  o'i  em- 
ploie l'huile  de  lin  sans  la  faire  bouillir  d'a- 
vance avec  la  litharge.  Elle  sèche  alors  plus 
lentement,  mais  sans  que  cela  nuise  à  l'é- 
clat de  la  couleur. 

Vhuile  de  noix  s'extrait  de  la  noix,  fruit 
du  juglans  regia.  Fraîche,  elle  est  verdAtre, 
mais  avec  le  temps  elle  devient  d'un  jaune 
pâle.  D'après  de  Saussure,  sa  pesanteur 
spécifique  est  de  0,9283  à  12"  ;  de  0,91%  a 
25°;  de  0,871  à  9V\  Elle  est  sans  odeur,  et 
sa  saveur  est  agréable.  A  —  15°,  elle  s'épais- 
sit, et  a  —  27",5  elle  se  prend  en  une  masse 
blanche.  Les  noix  donnent  jusqu'à  50  p.  100 
d'huile.  L'huile  de  noix  e^t  plus  siccative 
que  l'huile  de  lin.  et  sert  pour  cette  raison 
dans  la  peinture  fine. 

L'huile  de  chènevù  s'extrait  du  chènevis, 
graine  du  canabis  sativa.  A  l'état  frais,  elle 
est  jaune  verdAtre,  mais  elle  devient  jaune 
avec  le  temps.  Elle  a  une  odeur  désagréable 
et  une  saveur  fade.  Elle  se  dissout  en  toutes 
proportions  dans  l'alcool  bouillant,  mais  elle 
exige  30  parties  d'alcool  froid  pour  se  dis- 
soudre. Elle  ne  s'épaissit  qu'à  —  15°,  et  se 


congèle  à  —  27°, 5.  Le  chènevis  donne  envi- 
ron 25  pour  100  d'huile.  On  l'emploie  beau- 
coup dans  l'éclairage  ;  mais  elle  a  l'inconvé- 
nient de  se  déposer  sous  forme  d'un  vernis 
visqueux,  difficile  à  enlever  de  dessus  les 
parties  extérieures. de  la  lampe  avec  lesquel- 
les elles  est  en  contact.  On  a  essayé  de  pa- 
rer à  cet  inconvénient  en  faisant  fondre  dans 
l'huile  £  de  beurre  qui  la  rend  moins  sicca- 
tive. On  l'emploie  aussi  en  grande  quantité 
pour  préparer  du  savon  vert  et  du  vernis. 

L'huile  a" œillette  s'extrait  par  expression 
des  graines  de  pavot  (papaver  sonmiferum). 
Elle  ressemble  à  l'huile  d'olive  par  son  as- 
pect et  sa  saveur,  et  ne  participe  en  rien  aux 
propriétés  narcotiques  de  l'opium. Sa  pesan- 
teur spécifique  est  de  0,9249  à  15°.  Elle  se 
solidifie  à  —  18°;  mais  l'huile  congelée, 
amenée  à  —  2°,  ne  se  liquéfie  pas  au  bout 
de  plusieurs  heures.  Elle  se  dissout  dans 
25  parties  d'alcool  froid  et  dans  G  parties 
d'alcool  bouillant.  On  peut  la  mêler  en  toutes 
proportions  avec  l'éther.  Dans  le  midi  de 
l'Allemagne  et  dans  le  nord  de  la  France-, 
en  l'emploie  comme  aliment. 

L'huile  de  ricin  s'obtient  par  expression 
des  semences   du   ricinus    communis.   Elle 
est  peu  fluide  et  tantôt  jaune,  tantôt  inco- 
lore. Sa  pesanteur  spécifique  est,  selon  Saus- 
sure, de  0,9099  à  12°  ;  de  0,9575  à  25",  et  de 
0,9081  à  9ï°.  Elle  est  inodore,  d'une  saveur 
fade.  A  —  18°,  elle  se  prend  en  une  masse 
jaune,  transparente.  Exposée  à  l'air,  elle  de- 
vient rance,  plus  visqueuse  et  plus  épaisse, 
et  finit  par  se  desséclier.  A  2G5°,  elle  com- 
mence à  se  décomposer.  Elle  peut  être  mê- 
lée en  toutes  proportions  avec  l'alcool  et 
l'éther,  et  laisse  alors  déposer  les  substan- 
ces étrangères  qui  y  étaient  mêlées.  Cette 
solubilité  dans  l'alcool  établit  une  différence 
importante  entre  l'huile  de  ricin  et  les  autres 
huiles.  D'après  Bussy  et  Lecanu  elle  donne, 
pendant  la  distillation  et  la  saponification, 
d'autres  produits  que  les  autres  huiles  grasses. 
Un  tiers  de  l'huile  ayant  été  distillé,  il  reste 
une  substance  particulière,  qui  est  solide  à  la 
température  ordinaire.  Le  produit  de  la  dis- 
tillation est  une  huile  volatile,  incolore,  qui 
cristallise  pendant  le  refroidissement,  et  qui 
est  douée  d'une  forte  odeur  ;  cette  huile  est 
accompagnée  de  deux  acides  qui  se  distin- 
guent par  leur  Acreté,  et  par  leur  propriété 
de  donner,  avec  la  magnésie  et  l'oxyde  plom- 
bique, des  sels   très-solubles  dans  l'alcool, 
L'huile  de  ricin    est  un  excellent  purgatif. 
On  avait  attribué  ses  qualités  purgatives  à 
une  substance  acre  contenue   dans   les  se- 
mences ;  mais  Guibourt  a  fait  voir  que  cette 
substance  Acre  était  si  volatile  qu'elle  s'é- 
chappait à  la  température  nécessaire  pour  ex- 
traire l'huile  par  expression  ou  par  l'ébulli- 
tion  avec  de  l'eau,  et  irritait,  en  se  volatili- 
sant, le  nez  et  les  yeux  ;   tandis  que  l'huile 
restante  avait  une  saveur  fade  et  conservait 
ses  propriétés  médicales.  Des  pharmaciens 
français  ont  prescrit  d'extraire  l'huile  par 
l'ébullition  avec  de  l'eau,  et  non  par  expres- 
sion ,   ou    du    moins    de   la  faire    bouillir 
avec  de  l'eau,  après  l'avoir  exprimée,  afin 


881 


IIU1 


nui 


&-4Ï 


qu'elle  n'agisse  pus  trop  violemment.  Sou- 
beirafi  a  essayé  de  faire  voir  que  les  qua- 
lités laxatives  de  l'huile  de  ricin  provenaient 
d'une  résine  acre ,  dout  il  a  constaté  la 
présence  par  le  procédé  suivant  :  on  traite 
l'huile  avec  la  quantité  d'hydrate  potassique 
exactement  nécessaire  pour  la  saponifier  ; 
on  précipite  la  solution  de  savon  par  le 
chlorure  calcique,  et  on  dissout  le  précipité 
dans  l'alcool  bouillant.  Pendant  le  refroidis- 
sement, il  se  précipite  du  savon  calcaire.  On 
évapore  la  liqueur  entière,  et  on  traite  le  ré- 
sidu par  l'éther,  qui  dissout  la  résine  sans 
toucher  au  savon  calcaire.  Mais  Soubeiran 
n'a  pas  fait  voir  jusqu'à  quel  point  la 
substance  dissoute  dans  l'éther  était  pur- 
gative. 

L'huile  de  croton,  tirée  de  la  semence  de 
croton  tiglium,  commence  à  être  employée 
en  médecine.  On  l'obtient,  soit  par  expres- 
sion, soit  en  traitant  par  l'alcool  la  semence, 
qui  en  contient  la  moitié  de  son  poids.  Cette 
huile  est  d'un  jaune  de  miel,  et  de  la  con- 
sistance de  l'huile  de  noix.  Elle  répand  une 
odeur  semblable  à  celle  de  la  résine  deja- 
lap  ;  sa  saveur  est  acre  et  elle  produit  une 
forte  irritation  dans  le  gosier.  L'alcool  et  l'é- 
ther la  dissolvent.  Elle  parait  consister  en 
un  mélange  d'une,  huile  grasse  avec  une  sub- 
stance acre,  à  laquelle  elle  doit  des  proprié- 
tés purgatives  si  violentes,  qu'une  seule 
goutte  de  cette  huile  est  suffisante  pour  pur- 
ger fortement.  Si  l'on  épuise  les  semences 
par  l'éther,  on  obtient,  d'après  Nimmo,  60 
p.  100  de  leur  poids  d'huile  ;  l'alcool  en  dis- 
sout j  quijouissent  des  propriétés  purgatives, 
et  laisse  un  tiers  dont  îa  saveur  est  fade.  La 
substance  acre  paraît  être  un  acide,  que 
l'on  peut  isoler  en  ayant  recours  à  la  sapo- 
nification de  cette  huile. 

Huile  de  la  belladone  (atropa  bella-donna). 
— On  l'extrait,  en  Souabe  et  dans  le  Wurtem- 
berg, de  la  graine  de  cette  plante  vénéneuse. 
Elle  est  limpide,  d'un  jaune  doré,  d'une  sa- 
veur fade  et  sans  odeur;  sa  pesanteur  spé- 
cifique est  de  0,9250  à  la  température  de  15°. 
A  —  16"  elle  s'épaissit,  et  à  —  27°, 5,  elle 
devient  solide  et  d'un  blanc  jaunâtre.  En 
préparant  cette  huile  dans  les  moulins  à 
l'huile,  il  faut  prendre  quelques  précau- 
tions ;  car  les  vapeurs  qui  en  émanent  étour- 
dissent les  ouvriers.  Au  reste,  le  principe 
narcotique  de  la  plante  est  retenu  dans  les 
tourteaux,  raison  pour  laquelle  ceux-ci  ne 
peuvent  servir  de  nourriture  aux  bestiaux, 
tandis  que  les  tourteaux  des  autres  semen- 
ces sont  employés  avantageusement  à  cet 
elfet.  Dans  le  Wurtemberg,  l'huile  de  bella- 
done est  employée  à  l'éclairage  et  comme 
aliment. 

Huile  de  tabac  (nicotiana  tabacum).  —  La 
graine  de  tabac  fournit  de  31  à  32  p.  100  de 
son  poids  d'huile.  Celle-ci  est  limpide,  d'un 
jaune  verdâtre,  inodore  et  fade.  Sa  pesanteur 
spécifique  est  de  0,9232  à  la  température  de 
15".  Elle  conserve  sa  fluidité  à  —  15°.  Elle 
ne  tient  rien  de  l'âcreté  du  tabac. 

Huile  de  (leurs  de  soleil  (keliantkus  an- 
nuus).  —  L'js  semences  de  cette  plante  four- 


nissent 15  p.  100  d'une  huile  limpide,  jaune 

clair  ;  cette  huile  a  une  odeur  agréable,  une 
saveurtfade  ;  sa  pesanteur  spécifique  est  de 
0,9262  à  la  température  de  15°.  A  —  16°  elle 
se  solidifie.  On  peut  l'employer  comme  ali- 
ment, ainsi  que  dans  l'éclairage.    ■•-, 

Huile  du  pinus  abics.  —  Dans  la  forêt 
Noire,  en  Allemagne,  on  extrait  cette  huile 
en  grande  quantité  de  la  semence  épluchée* 
qui  en  donne  2i  pour  100  de  son  poids.  Elle 
est  limpide,  d'un  jaune  doré,  d'une  odeur  qui 
rappelle  celle  de  la  térébenthine,  et  d'une 
saveur  résineuse.  Sa  pesanteur  spécifique 
est  de  0,9285  à  la  température  de  15°.  Elle 
est  très-fluide  et  se  dessèche  rapidement. 
A  —  15"  elle  s'épaissit,  et  à  —  27°5  elle  se 
solidifie.  Elle  mérite  d'être  employée  plus 
généralement  dans  la  préparation  des  vernis 
et  des  couleurs. 

Huile  du  pinus  sylvesiris.  —  Elle  est  d'un 
jaune  brunâtre,  d'une  odeur  et  d'une  saveur 
analogues  à  celles  de  l'huile  précédente.  Sa 
pesanteur  spécifique  est  de  0,9312  à  la  tem- 
pérature de  15".  A  —  27°  elle  commence  à 
se  troubler,  et  à  —  30°  elle  se  solidifie.  Elle 
se  dessèche  tout  aussi  facilement  que  l'huile 
précédente. 

Huile  de  raisin  (vitis  vinifera).  —  La  graine 
de  raisin  donne  10  à  11  p.  100  de  son  poids 
d'huile.  Elle  est  d'un  jaune  clair,  mais  se 
rembrunit  avec  le  temps.  Sa  saveur  est  fade; 
elle  n'a  point  d'odeur.  Sa  pesanteur  spéci- 
fique est  de  0,9202  à  la  température  de  15°. 
Elle  se  solidifie  à  —  16°.  Elle  est  peu  propre 
a  l'éclairage,  mais  dans  quelques  localités  on 
l'emploie  comme  aliment. 

HUILES  NON   SICCATIVES. 

Huile  d'amande.  —  On  l'extrait  des  aman- 
des douces  et  des  amandes  amères  (amyadu- 
lus  communis).  Elle  est  d'un  jaune  clair, 
très-fluide,  d'une  saveur  agréable  et  sans 
odeur.  Sa  pesanteur  spécifique  est  de  0,917 
à  0,92  à  la  température  de  15°.  Refroidie 
jusqu'à  —  10°,  elle  donne,  selon  Braconnot, 
0,2'i-  de  stéarine,  qui  fond  à  6",  et  0,76  d'é- 
laïne,  qui  ne  se  congèle  pas  par  le  plus 
grand  froid.  Schubler  assure,  au  contraire, 
qu'elle  ne  devient  trouble  et  blanchâtre  qu'à 
— 20°,  et  qu'elle  se  solidifie  totalement  à — 25". 
Gusserow  ne  parvint  pas  à  en  extraire  de  la 
stéarine,  et  en  exprimant  les  amandes  d'a- 
bord à  la  température  de  —  12°,  puis  plus 
fortement  à  —  4°,  et  enfin  à  quelques  de- 
grés au-dessus  de  0,  il  obtint  toujours  la 
même  huile  ;  d'où  il  conclut  que  l'huile 
d'amande  ne  contient  point  de  stéarine. 

Huile  d'olice.  —  On  l'extrait  du  péricarpe 
des  olives  (fruits  de  Yolea  europœa),  Elle  est 
tantôt  d'un  jaune  verdâtre,  tantôt  d'un  jaune 
pâle.  Selon  de  Saussure,  sa  pesanteur  spé- 
cifique est  de  0,9192  à  12";  de  0,9109  à  25'; 
de  0,8932  à  50",  et  de  0,8625  à  94°.  Déjà 
à  quelques  degrés  au-dessus  de  0,  elle 
commence  à  déposer  des  grains  blancs 
de  stéarine,,  et  dans  l'huile  exprimée  à 
chaud,  ce  dépôt  est  plus  abondant  et  se 
forme  plus  tôt  que  dans  l'huile  exprimée  à 
froid.  A  —  6°  l'huile  d'olive  dépose,  0,28  de 


K  >5 


IIlï 


III) 


884 


stéarine  qui  est  fusible  à  20%  et  laisse  0,72 
ii, imo.  D'après  les  expériences  de  Gusse- 
row,  la  stéarine  fond  déjà  à  10"  quand  on  la 
maintient  assez  longtemps  a  cette  tempéra- 
ture. D'après  Ker\v\<  k,  on  obtient  de  l'élaine 
d'une  rare  beauté,  en  mêlant  2  parties  d'huile 
d'clive  pure  avec  1  partie  d'uni'  solution  de 
soude  caustique  dont  la  force  n'est  pas  indi- 
quée, et  faisant  macérer  le  mélange  pen- 
dait vingt -quatre  heures,  en  le  remuant 
souvent.  On  y  ajoute  ensuite  de  Pesprit-de- 
vin  faible  ou  de  l'eau-de-vie,  pour  dissou- 
dre le  savon  de  stéarine,  opération  pendant 
laquelle  l'élaine,  qui  n'est  fias  encore  sapo- 
nitiée,  se  sépare  et  vient  nager  à  la  surface 
du  liquide.  On  la  décante  et  on  l'agite  de 
nouveau  avec  un  poids  égal  d'eau-de-vie. 
Elle  a  une  légère  teinte  jaune,  doit  on  la  dé- 
barrasse en  la  faisant  digérer  pendant  vingt- 
quatre  heures,  à  l'aide  de  la  chaleur,  avec 
du  charbon  animal.  En  filtrant  l'huile  on 
obtient  de  l'élaine  limpide  et  incolore,  qui 
ne  s'épaissit  pas  par  l'action  du  plus  grand 
froid,  et  n'attaque  ni  le  fer  ni  le  cuivre  que 
l'on  y  introduit. 

On  trouve  dans  le  commerce  trois  espèces 
d'huile  d'olive.  La  meilleure,  l'huile  vierge, 
s'obtient  par  uno  douce  pression  à  froid. 
Ensuite  on  obtient  par  uno  plus  forte  pres- 
sion, et  à  l'aide  de  l'eau  bouillante ,  de 
l'huile  d'olive  commune;  enfin  on  se  procure 
une  nouvelle  qualité  d'huile  en  faisant 
bouillir  le  marc  d'olives  avec  de  l'eau,  opé- 
ration pendant  laquelle  l'huile  vient  se  ren- 
dre à  la  surface  de  l'eau,  d'où  il  est  facile 
de  l'enlever.  Cette  dernière  huile  sert 
uniquement  à  la  préparation  des  savons.  Ou 
obtient  une  huile  plus  mauvaise  encore,  en 
laissant  fermenter  les  olives  entassées,  avant 
de  les  exprimer.  L'huile  d'olive  est  de  tou- 
tes les  huiles  la  plus  employée,  et  comme 
l'olivier  est  très-délicat  et  ne  croît  que  dans 
une  petite  partie  de  l'Europe,  l'huile  qu'il 
fournit  est  plus  chère  que  beaucoup  d'au- 
tres huiles  grasses.  L'huile  d'olive,  qui 
sert  d'aliment,  est  souvent  falsifiée  avec  de 
l'huile  d'oeillette,  et  celle  employée  dans  les 
arts  est  sophistiquée  avec  de  l'huile  de  na- 
vette. Il  est  très-important  de  pouvoir  décou- 
vrir ces  falsifications.  Poutet  recommande  la 
méthode  suivante  pour  reconnaître  la  pré- 
sence de  t'huile  de  graines  :  on  dissout  à 
froid  6  parties  de  mercure  dans  7  -f  parties 
d'acide  nitrique  d'une  densité  de  1,-J5.  On 
mêle  2  paiiies  de  cette  dissolution  avec  96 
parties  d'huile,  et  on  agite  bien  le  mélange 
toutes  les  quinze  ou  trente  minutes:  si  l'huile 
est  pure,  le  mélange  se  prend,  dans  l'espace 
île  sept  heures ,  en  une  bouillie  épaisse,  et 
au  bout  de  vingt-quatre  heures  en  une  masse 
solide  assez  dure  pour  opposer  de  la  résis- 
tance à  une  baguette  de  verre  qu'on  cherche 
à  y  enfoncer.  D'autres  huiles  végétales  gras- 
ses ne  jouissent  pas  de  cette  propriété,  de  se 
eombiner  avec  le  nitrate  mercureux  ,  et  si 
l'on  en  a  ajouté  à  l'huile  d'olive,  celle-ci  se 
prend  en  bouillie,  mais  elle  ne  forme  pas  une 
masse  dure  et  résistante.  Si  la  quantiléd'huile 
étrangère  s'élève  à  plus  do  £,  cette  huile  se 


sépare  delà  masse  et  forme  une  couche  par- 
ticulière dont  l'épaisseur  dépend  de  la  quan- 
tité d'huile  ajoutée,  en  sorte  que  si  on  a  môle 
les  deux  huiles  à  parties  égales  ,  le  volume 
de  l'huile  séparée  est  égal  à  celui  de  l'huile 
coagulée.  11  convient  de  faire  l'essai  à  20°, 
température  a  laquelle  l'huile  et  le  coagulum 
se  séparent  le  mieux.  Si  l'huile  d'olive  est 
falsifiée  avec  de  la  graisse  animale,  le  mé- 
lange se  coagule  ordinairement  en  cinq  heu- 
res ;  le  coagulum  consiste  alors  engraisse 
animale,  et  Ta  majeure  partie  de  l'huile  d'o- 
live nage  à  la  surlace  et  peut  être  décantée. 
La  graisse  ainsi  coagulée  répand,  dès  qu'on 
la  chauffe,  une  odeur  de  suif  fondu.  Mais 
cotte  épreuve  présente  beaucoup  moins  de 
certitude  depuis  qu'il  a  été  démontré ,  par 
Boudet ,  que  l'huile  de  ricin ,  et  par  Lesca- 
lier,que  l'huile  d'œillette  et  l'huile  d'amande 
se  coagulent ,  comme  l'huile  d'olive,  avec  le 
nitrate  mercureux.  L'huile  de  lin  et  l'huile 
de  noix,  au  contraire,  ne  sont  pas  coagulées 
par  ce  sel.  Rousseau  a  proposé  une  autre 
méthode  pour  reconnaître  la  pureté  de  l'Iiuilo 
d'olive,  qui  est  fondée  sur  la  propriété  do 
l'huile  d'olive,  d'être  meilleur  non-conduc- 
teur de  l'électricité  que  les  aut.es  huiles  vé- 
géiales.  A  cet  effet,  Rousseau  a  inventé  un 
instrument  particulier,  qui  consiste  en  une 
pile  galvanique  sèche,  construite  avec  des 
plaques  de  zinc  et  de  cuivre  très-minces , 
entre  lesquelles  on  place  ,  au  lieu  d'un  con- 
ducteur humide,  des  rondelles  de  papier 
trempées  dans  de  l'huile  d'œillette.  Un  des 
pôles  est  mis  en  contact  avec  la  terre,  l'autre 
peUt  être  mis  en  communication  ,  à  l'aide 
d'un  conducteur  métallique ,  avec  une  ai- 
guille faiblement  aimantée  et  très-mobile. 
L'aiguille  isolée  porte  à  sa  pointe  une  ron- 
delle ;  une  autre  rondelle,  de  même  gran- 
deur, est  également  fixée  par  un  fil  métalli- 
que nu  support  de  l'aiguille.  Le  pôle  de  la 
pile  est  mis  en  communication  avec  cette 
dernière  rondelle.  Pour  faire  usage  de  l'ins- 
trument, on  place  l'aiguille  de  manière  qu'en 
vertu  de  sa  polarité  la  rondelle  qu'elle  porte 
vienne  coller  contre  la  rondelle  immobile. 
L'électricité  que  celle-ci  reçoit  de  la  pile  se 
communique  aussi  à  l'autre  rondelle,  qui  par 
conséquent  est  repoussée.  Maintenant,  si  une 
couche  d'huile,  d'une  épaisseur  déterminée, 
interrompt  en  un  point  le  courant  d'électri- 
cité qui  arrive  du  pôle,  on  peut  voir  jusqu'à 
quel  point  l'huile  interposée  diminue  la  dé- 
viation ;  celle-ci  n'atteint  que  lentement  son 
plus  haut  degré.  Moins  l'huile  est  conduc- 
teur de  l'électricité ,  plus  la  déviation  est 
lente,  et  Rousseau  a  démontré  que  l'huile 
d'olive  conduit  l'électricité  675  fois  moins 
bien  que  toute  autre  huile  végétale.  Deux 
gouttes  d'huile  d'oillette  ajoutées  à  3  gros 
d'huile  d  olive  quadruplent  la  conductibilité 
de  cette  dernière.  Mais  en  faisant  cet  essai 
il  faut  se  souvenir  que  lastéarine  de  la  graisse 
animale  se  comporte  comme  de  l'huile  d'o- 
live. 

L'huile  d'olive  se  conserve  mieux  et  plus 
longtemps  que  les  autres  huiles  végétales 
sans  devenir  visqueuse  ;  aussi  les  horlogers 


683 


nui 


HUI 


Sbti 


l'emploient-ils,  après  l'avoir  soumise  à  la  pu- 
rification suivante.  On  verse  l'huile  dans  une 
bouteille,  on  y  introduit  une  lame  de  plomb, 
on  bouche  la  bouteille  ,  et  on  la  met  à  une 
fenêtre  où  elle  puisse  recevoir  les  rayons  du 
soleil.  Peu  à  peu  l'huile  se  couvre  d'une 
masse  caséiforme  ,  qui  se  dépose  en  partie 
au  fond  ,  tandis  que  l'huile  perd  sa  couleur 
et  devient  limpide.  Dès  que  le  plomb  ne 
détermine  plus  la  formation  de  cet  substance 
blanche,  on  décante  l'huile  devenue  limpide 
et  incolore.  Ces  changements  demanderaient 
un  examen  scientifique. 

L'huile  de  navette  s'extrait  des  semences 
des  brassiea  râpa  et  napus.  Elle  est  jaune  et 
douée  d'une  odeur  particulière;  a  la  tempé- 
rature de  — 3°75,  elle  se  prend  en  une  masse 
aune,  et,  d'après  Braconnot,  elle  se  compose 
de  0,46  parties  de  stéarine  ,  qui  se  fond  à 
7°5,  et  de  0,54  d'élaïne,  qui  conserve  l'odeur 
de  l'huile  de  navette.  La  pesanteur  spécifique 
de  l'huile  extraite  du  brassiea  napus  est  de 
0,9128  à  15°,  et  celle  provenant  du  brassiea 
râpa  est  de  0,9167.  Exposées  à  la  tempéra- 
ture de  6°,  l'une  et  l'autre  de  ces  huiles  dé- 
posent des  globules  blancs  de  stéarine,  et  à 
quelques  degrés  au-dessous  elles  se  pren- 
nent en  une  masse  butyreuse.  La  graine  du 
brassiea  napus  donne  33  pour  cent  d'huile  ; 
celle  du  brassiea  râpa  en  fournit  beaucoup 
moins. 

Huile  de  colza.  —  On  donne  ce  nom  à  une 
espèce  d'huile  de  navette,  de  meilleure  qua- 
lité, qui  s'extrait  du  brassiea  campestris,  var. 
oleifera.  Elle  peut  très-bien  servir  à  l'éclai- 
rage, sans  une  purification  préalable.  Sa  pe- 
santeur spécifique  est  de  0,9136  à  la  tempé- 
rature de  15°,  et  elle  se  congèle  à  —  6°25. 
Les  graines  donnent  jusqu'à  33  pour  cent 
d'huile. 

Huile  de  moutarde. — On   l'extrait   de   la 
graine   de  moutarde  (sinapis  alba  et  nigra). 
La  graine  de  moutarde  jaune  ,  réduite   en 
pâte  ,  donne  36  ,    celle   de  moutarde   noire 
18  pour  100  d'huile.  Cette  huile  est  inodore, 
fade,  plus  épaisse  que  l'huile  d'olive,  d'un 
jaune  de  succin  ;  à  la  température  de  15°,  la 
densité  de  l'huile  extraite  de  la  graine  de 
moutarde  noire    est  de  0,9170;  tandis  que 
celle  provenant  de  la  graine  de  moutarde 
jaune  n'est  que  de  0,9142  ;  elle  se  congèle 
au-dessous  de  0.  Elle  se  dissout  dans  4  par- 
ties d'éther  et  dans  1000  parties  d'alcool  de 
0,833.  L'alcool  enlève  à  la  graine  de  mou- 
tarde, entre  autres  substances  ,  dont  il  sera 
question  plus  tard,  une  graisse  particulière; 
en  évaporant  convenablement  la  solution  al- 
coolique, cette  graisse  se  dépose  en  cristaux 
lamelleux,  blancs,  doués  de  l'éclat  nacré,  qui 
fondent  à  120°  et  cristallisent  par  le  refroidis- 
sement. Cette  graisse  ne  forme  point  de  sa- 
von avec  les  alcalis  caustiques  ;  l'acide  ni- 
trique l'attaque  difficilement  et  la  transforme, 
sans  donner  naissance  à  de  l'acide  oxalique, 
en  une  matière  jaune  et  résineuse,  qui  devient 
rouge  cinabre  quand  on  la  traite  par  la  po- 
tasse. L'huile  de  moutarde  donné  facilement 
un  savon  très-solide.  Cette  huile  commence 


à  être  uuplo.)ée  aux  mêmes  usages  que 
l'huile  de  navette. 

L'huile  des  noyaux  de  prune  [prunus  do- 
mcsticaYsc  prépare  surtout  dans  le  Wurtem- 
berg. Les  noyaux  débarrassés  des  coquilles 
donnent  33  pour  100  d'huile.  Elle  est  lim- 
pide, d'un  jaune  brunâtre,  et  d'une  saveur 
analogue  à  celle  des  amandes.  A  la  tempéra- 
ture de  15",  sa  pesanteur  spécifique  est  de 
0,9127;  elle  se  congèle  a  —9".  Elle  devient 
facilement  rance.  C'est  une  des  meilleures 
huiles  d'éclairage.  Dans  le  Wurtemberg  on 
extrait  aussi  de  l'huiledes  noyaux  de  cerises. 

L'huile  de  faine  s'extrait  par  expression 
des  graines  du  fagus  silvatica,  qui  donnent 
tout  au  plus  12  pour  cent  d'une  huile  lim- 
pide ,  et  5  pour  100  d'une  huile  trouble. 
L'huile  de  faîne  est  jaune  clair,  inodore, 
fade,  et  très-consistante.  A  la  température 
de  15°,  sa  densité  est  de  0,9225.  A  —  17°, 5, 
elle  se  congèle  en  une  masse  blanc  jau- 
nâtre. 

Huile  de  noisette.  —  On  l'extrait  de  l'a- 
mande du  corylus  aveilana,  qui  en  fournit 
60  pour  100.  Elle  est  limpide  ,  jaune  clair, 
inodore,  et  d'une  saveur  douce  et  agréable. 
Sa  pesanteur  spécifique  est  de  0,9242  à  la 
température  de  15"  ;  à  —  19"  elle  se  con- 
gèle. 

HUILES  SOLIDES 

Huile  ou  beurre  de  cacao.  —  On  l'extrait 
des  semences  du  theobroma  cacao,  soit  par 
expression  à  chaud,  soit  par  l'ébullition 
avec  de  l'eau.  Le  premier  mode  d'extraction 
est  préférable  au  second.  L'huile  de  cacao 
est  jaunâtre,  mais  en  la  faisant  fondre  et 
l'agitant  dans  l'eau  chaude,  on  parvient  à 
l'avoir  presque  incolore.  Elle  a  la  môme 
odeur  que  les  semences,  une  saveur  de  cho- 
colat douce  et  agréable,  ot  la  consistance  du 
suif.  Sa  pesanteur  spécifique  est  de  0,91  ;  elle 
entre  en  fusion  à  50".  L'huile  de  cacao  se 
distingue  par  sa  stabilité;  on  en  a  conservé 
pendant  17  ans,  sans  qu'elle  soit  devenue 
rance.  Aussi  s'en  sert-on  en  pharmacie  pour 
préparer  des  onguents  qui  ne  doivent  pas  de- 
venir rances. 

Huile  de  palmier.  —Elle  s'extrait,  d'après 
les  uns,  du  fruit  du  cocos  butyracea;  d'après 
les  autres,  du  fruit  de  Yavoïra  dais.  Elle  est 
butyreuse  et  d'un  jaune  orangé;  elle  répand 
une  odeur  de  violettes.  Elle  fond  à  37°5.  On 
prétend  qu'elle  est  composée  de  0,31  de  stéa- 
rine et  0,69  d'élaïne.  Elle  devient  facilement 
rance,  et  blanchit  en  même  temps.  Elle 
est  peu  soluble  dans  l'alcool  anhydre , 
qu'elle  colore  en  jaune  ;  la  dissolution  dans 
l'éther  est  orange.  On  s'en  sert  pour  faire 
du  savon,  parce  qu'elle  est  assez  bon  mar- 
ché, et  qu'elle  fournit  un  savon  dur. 

Le  suif  de  piney  s'obtient  en  faisant  bouil- 
lir avec  de  l'eau  le  fruit  du  vateria  indica,  qui 
croît  dans  le  Malabar.  Il  est  blanc,  gras  au 
toucher,  d'une  odeur  agréable;  il  est  difficile 
de  le  couper  avec  du  fil  métallique  fin.  11 
fond  de  35°  à  36°.  Sa  pesanteur  spécifique  est 
de  0,926  à  15",   et  de  0,8965  à  35°.  Ualcool 


883 


IILI 


Il  II 


88S 


de  0,82  en  extrait  0,02  d'élame  douée  d'une 
odeur  agréable,  plus  une  matière  colorante 

jauni'. 

Huile  ou  beurre  de  noir  muscade.  —  Cette 
huile  ressemble  à  du  suif,  et  s'extrait  des 
noix  du  myristica  of/icinulix.  C'est  en  Hol- 
lande qu'on  la  prépare  ordinairemenl  ,  et 
qu'on  1;)  verse  dans  le  commerce  sous  forme 
de  gâteaux  quadrilatères  aplatis.  Elle  con- 
siste on  un  mélange  d'une  huile  incolore, 
semblable  au  suif,  d'une  huile  grasse,  buty- 
reuse, jaune,  el  d'une  huile  volatile,  odori- 
férante. Ki  onces  de  beurre  de  noix  de  mus- 
cades sont  composées,  d'après  Schrader,  de 
7  onces  d'huile  semblable  au  suif,  de  8  J  on- 
ces  d'huile  jaune,  butyreuse,  et  de  {■  d'once 
d'huile  volatile.  Ce  beurre  est  décomposé 
par  l'alcool  et  l'éther  froid,  qui  dissolvent 
ces  deux  dernières  huiles,  et  laissent  le  suif, 
qui  conserve  néanmoins  l'odeur  de  mus- 
cade. Pour  séparer  l'huile  volatile  de  l'huile 
jaune  qui  reste  après  Févaporation  de  l'al- 
cool, on  mêle  cette  dernière  avec  de  l'eau, 
et  on  fait  distiller  l'huile  volatile.  Par  l'é- 
jiullition  avec  4  fois"  son  poids  d'alcool  ou 
d'éther,  le  beurre  de  noix  muscade  se  dis- 
sout complètement,  et  pendant  le  refroidis- 
sement le  suif  se  dépose.  Le  beurre  de  noix 
muscade  n'est  employé  qu'en  médecine,  et 
presque  toujours  à  l'extérieur.  On  l'imite 
très-souvent  en  faisant  digérer  de  la  graisse 
animale  fondue  avec  des  noix  muscades  en 
poudre,  colorant  la  graisse  avec  un  peu  de 
rocou  et  l'exprimant.  Mais  cette  fraude  est 
facile  à  découvrir;  car  un  pareil  mélange  ne 
se  dissout  pas  dans  4  fois  son  poids  d'alcool 
bouillant.  Sous  la  coquille  des  noix  mus- 
rades  on  trouve  un  tissu  particulier,  ap- 
pelé macis.  Ce  tissu  renferme,  outre  une 
huile  essentielle  que  l'on  peut  en  extraire 
par  la  distillation  avec  de  l'eau,  deux  huiles 
grasses  dont  l'une  peut  Être  extraite  par 
l'alcool. 

On  trouve  dans  la  noix  muscade  jusqu'à 
quatre  huiles  solides ,  savoir  :  une  huile 
incolore,  semblable  à  du  suif;  une  huile 
jaune  butyreuse,  soluble  dans  l'alcool  bouil- 
lant ;  une  huile  jaune  butyreuse,  inso- 
luble dans  l'alcool  bouillant;  et  une  huile 
rouge,  soluble  en  toutes  proportions  dans 
l'alcool. 

V huile  de  laurier  s'extrait  par  expression 
îles  haies  fraîches  du  laurier  (fruit  du  laurus 
nobilis).  Cette  huile  est  verte,  d'une  consis- 
i  ince  butyreuse  et  légèrement  grenue.  Elle 
contient  en  mélange  une  huile  volatile  qui 
lui  donne  une  odeur  particulière,  désagréa- 
ble. Elle  entre  en  fusion  à  la  chaleur  de  la 
main.  L'alcool  en  extrait  l'huile  volatile  et  la 
couleur  verte,  et  laisse  une  huile  incolore 
semblable  au  suif.  L'huile  de  hunier  n'est 
employée  qu'en  médecine  à  l'extérieur;  on 
l'imite  quelquefois  en  faisanl  fondre  de  la 
graisse  animale,  ordinairement  du  beurre, 
avec  des  baies  de  lauriers,  en  y  ajoutant  une 
certaine  quantité  d'une  autre  graisse,  colo- 
rée en  vert,  par  la  fusion  avec  des  feuilles  de 
.-dune,  et  mêlée  avec  un  peu  d'huile  vola- 
tile de  melissa  calamintha.  On  reconiraît  cette 


fraude,  ou  ce  que  l'huile  imitée  n'est  pas 
grenue,  et  en  ce  que  son  poids  est  peu  di- 
minué par  un  traitement  avec  5  à  G  fois  son 
poids  dalcool  froid. 

HUILE  DOUCE  DE  VIN.  Voy.  Éthf.rs. 

HUILE  EMPYREUMATIQÙE  ANIMALE 
[huile  animale  de  Dippel',  huile  de  corne  de 
cerf  des  anciens  chimistes).  —  On  donne  ce 
nom  à  une  huile  épaisse,  brune,  d'une  odeur 
fétide,  qui  se  forme  pendant  la  distillation 
de  toutes  les  matières  animales  azotées.  Son 
odeur  est  forte  et  pénétrante,  sa  saveur  acre 
et  brûlante.  D'après  un  chimiste  allemand, 
Unverdorben,  elle  contiendrait  quatre  bases 
salifiables,  huileuses,  volatiles, qu'il  a  isolées 
et  désignées  sous  les  noms  d  odorine,  d'a- 
nimine,  d'olaninc  et  d'ammoline.  Le  nom  de 
cette  dernière  est  formé  des  premières  syl- 
labes ammoniaque  et  oléanc. 

HUILE  DE  TARTRE.  Voy.  Potassf.,  car- 
bonate. • 

HUILE  DE  VITRIOL.  Voy.  Sulfuriulf. 
(acide). 

HUILE  DE  BALEINE.  —  On  extrait  de 
plusieurs  animaux  marins  et  de  certains 
poissons  des  matières  grasses  liquides,  qui 
sont  aujourd'hui  très-employées  dans  les 
arts.  Les  cétacés,  tels  que  les  baleines,  les 
cachalots,  les  dauphins,  les  marsouins,  les 
phoques,  en  fournissent  une  grande  quantité 
que  l'on  extrait  du  lard  épais  qui  se  trouve 
sous  la  peau  de  ces  animaux.  Ce  lard, 
coupé  par  morceaux ,  est  jeté  dans  de 
grandes  chaudières  avec  une  quantité  d'eau 
suflisante  pour  l'empêcher  de  brûler  :  l'huile 
qui  se  sépare  des  lardons  frits  par  une  cuis- 
son de  trois  heures,  est  coulée  sur  des  châs- 
sis et  un  treillage;  elle  est  reçue  dans  de 
grands  baquets  remplis  d'eau ,  où  elle  se 
dépure.  On  la  verse  successivement  sur 
plusieurs  eaux,  pour  la  purifier  de  plus  en 
plus.  Une  seule  baleine  a  fourni  quelquefois 
jusqu'à  50,000  kilogrammes  de  lard  ,  qui 
donnent  kO  et  jusqu'à  100  tonneaux  d'huile. 

L'huile  de  baleine  non  épurée  est  de  cou- 
leur orange,  trouble,  d'une  odeur  infecte. 
On  l'épure  au  moyen  de  l'acide  sulfurique, 
mais  ce  procédé  ne  réussit  pas  aussi  bien 
que  pour  les  huiles  de  graines.  Le  pro- 
blème de  la  décoloration  et  de  la  désinfec- 
tion de  l'huile  de  baleine  a  beaucoup  occupé 
et  occupe  encore  beaucoup  les  chimistes  et 
les  industriels;  mais  jusqu'ici  on  n'a  pu  le 
résoudre  complètement.  M.  Preisserel  M.Ci- 
rardin  ont  publié,  en  18il,  un  mémoire  su. 
cette  importante  question.  De  toutes  In- 
expériences nombreuses  qu'ils  ont  faites,  il 
ressort  cette  triste  vérité  que,  jusqu'ici,  on 
ne  connaît  aucun  moyen  efficace  d'enlever  à 
ces  huiles  leur  odeur  si  forte  et  si  désagréa- 
ble, malgré  toutes  les  assortions  contraires 
publiées  par  les  journaux  et  recueils  scien- 
tifiques. Ce  qu'il  y  a  de  mieux  à  faire,  au 
moins  quant  à  présent,  c'est  de  soumettre 
ces  huiles  soit  à  l'action  d'une  lessive  caus- 
tique froide,  soit  à  l'action  successive,  de  la 
craie ,  de  la  vapeur  d'eau  et  de  l'acide 
sulfurique  ;  de  laisser  reposer  et  de  filtrer  à 
plusieurs  reprises  sur  du  charbon  animal 


8X0 


51171 


un 


800 


Par  là,  on  obtient  une  huile  claire,  presque 
incolore  et  d'une  odeur  moins  repoussante  ; 
mais  quant  à  l'avoir  inodore,  il  fatlt  y 
renoncer.  Les  épurateurs  qui  se  vantent  de 
livrer  au  commerce  de  l'huile  complètement 
désinfectée  se  font  illusion  ou  trompent 
sciemment  le  public.  Les  huiles  de  poisson 
qu'on  vend  comme  désinfectées  ne' sont  autre 
chose  que  des  mélanges  d'huile  animale  et 
d'huile  de  graines,  dans  lesquels  ces  derniè- 
res entrent  au  moins  pour  la  moitié  ou  les 
trois  quarts. 

HUILES  VOLATILES  ESSENTIELLES.  — 
Les  huiles  volatiles  se  rencontrent  dans  toutes 
les  plantes  odoriférantes,  et  c'est  en  se  vola- 
tilisant qu'elles  répandent  la  bonne  odeur 
propre  à  ces  plantes.  On  en  trouve  dans 
toutes  les  parties  des  végétaux  ;  mais  chez 
ies  uns  ,  l'huile  volatile  réside  dans  une 
partie  de  la  plante;  chez  les  autres,  dans  une 
autre.  Certaines  plantes,  telles  que  le  thym 
et  les  labiées  odoriférantes,  contiennent  de 
l'huile  volatile  dans  toutes  leurs  parties  ; 
chez  d'autres,  elles  se  trouve  dans  les  corol- 
les, ou  dans  la  semence,  ou  dans  les  feuilles, 
ou  dans  la  racine,  ou  dans  l'écorce.  Quel- 
quefois il  arrive  que  différentes  parties  delà 
môme  plante  contiennent  des  huiles  diffé- 
rentes :  ainsi  l'oranger  fournit  trois  huiles 
différentes,  dont  l'une  réside  dans  les  fleurs, 
l'autre  dans  les  feuilles,  la  troisième  dans  le 
zeste  ou  épidémie  des  fruits.  La  quantité 
d'huile  volatile  que  fournissent  les  plantes 
varie,  non-seulement  avec  l'espèce ,  mais 
aussi  pour  la  même  espèce,  en  raison  du 
terrain,  et  surtout  du  climat,  attendu  que 
dans  les  pays  chauds  les  huiles  volatiles  se 
développent  en  plus  grande  quantité  que 
clans  les  climats  tempérés  ou  froids.  Dans 
plusieurs  plantes,  l'huile  volatile  est  conte- 
nue dans  des  vaisseaux  particuliers,  qui  la 
tiennent  si  bien  enfermée,  qu'on  peut  des- 
sécher les  plantes,  sans  que  l'huile  se  vola- 
tilise, et  qu'on  peut  les  conserver  pendant 
des  années  entières,  sans  que  l'huile  soit 
détruite  sous  l'influence  de  l'air.  Dans 
d'autres  epèces,  et  particulièrement  dans  les 
Heurs,  elle  se  forme  continuellement  à  la 
surface  même,  et  se  volatilise  à  l'instant  de 
la  formation. 

Les  huiles  volatiles  s'extraient  ordinaire- 
ment par  distillation.  A  cet  effet,  on  intro- 
duit la  plante  dans  un  appareil  distillafoire, 
on  verse  dessus  de  l'eau ,  et  on  distille 
celle-ci;  l'huile  passe  alors  en  même  temps 
que  l'eau.  Presque  toutes  les  huiles  volatiles 
employées  en  médecine  sont  extraites,  par 
distillation,  déplantes  desséchées;  d'autres, 
telles  que  les  huiles  de  rose  et  de  fleur  d'o- 
range, se  retirent  des  fleurs  fraîches  ou  sa- 
lées. 

Il  est  un  petit  nombre  d'huiles  qu'on  peut 
extraire,  par  expression,  des  substances  qui 
les  renferment  ;  dans  ce  cas  sont  les  huiles 
de  citron  et  de  bergamotte,  qui  se  trouvent 
dans  la  pellicule  extérieure  et  jaune  des 
fruits  mûrs  des  citrus  aurantium  et  medica, 
c'est-à-dire  des  oranges  et  des  citrons. 
L'huile  s'écoule  alors  de  l'écorce,  en  même 


temps  que  le  suc,  et  vient  nager  sur  la  sur- 
face. 

Pour  extraire  l'huile  des  fleurs  odorifé- 
rantes qui  n'ont  pas  de  vaisseaux  particuliers 
pour  l'huile,  et  à  la  surface  desquels  cette 
dernière  se  vaporise  de  suite,  telles  que  les 
violettes,  le  jasmin,  la  hyacinthe  et  la  tubé- 
reuse, on  a  recours  à  un  autre  procédé  :  on 
fait  des  lits  alternatifs  de  fleurs  fraîches  et  de 
coton  ouaté,  préalablement  trempé  dans  une 
huile  grasse,  pure  et  inodore,  ou  de  mor- 
ceaux de  drap  trempés  dans  une  huile  sem- 
blable; et  dès  que  les  fleurs  ont  abandonné 
toute  leur  huile  volatile,  qui  est  absorbée 
par  l'huile  fixe  dont  le  coton  ou  le  drap  est 
imbibé,  on  les  remplace  par  d'autres,  et  on 
continue  ainsi  jusqu'à  ce  que  l'huile  fixe 
soit  saturée.  Ensuite  on  distille  le  coton  ou 
le  drap  avec  de  l'eau,  et  on  obtient  ainsi 
l'huile  volatile.  Mais  comme  ces  huiles  ne 
servent  que  pour  parfumer,  on  emploie  or- 
dinairement l'huile  grasse  qui  en  est  saturée, 
ou  on  extrait  l'huile  volatile  au  moyen  de 
l'alcool. 

Pour  extraire  l'huile  de  certaines  fleurs 
douées  d'une  forte  odeur,  telles  que  les  lis 
blancs,  il  suffit  de  les  faire  macérer  avec  de 
l'huile  grasse. 

Les  huiles  essentielles  diffèrent  beaucoup 
les  unes  des  autres  ,  par  leurs  propriétés 
physiques.  La  plupart  d'entre  elles  sont 
jaunes,  d'autres  incolores,  rouges  ou  bru- 
nes ;  d'autres  vertes,  d'autres  peu  nombreu- 
ses sont  bleues.  Elles  ont  une  odeur  forte, 
plus  ou  moins  agréable,  qui,  immédiatement 
après  la  distillation,  a  quelque  chose  de  peu 
suave,  provenant  de  la  distillation  et  dispa- 
raissant avec  le  temps.  En  général,  ces  hui- 
les n'ont  pas  une  odeur  aussi  agréable  que 
la  plante  fraîche.  Leur  saveur  est  acre, 
irritante  et  échauffante,  ou  seulement  aro- 
matique quand  elle  est  fortement  affaiblie 
par  le  mélange  avec  d'autres  corps.  Elles  ne 
sont  pas  glissantes  au  toucher  comme  les  hui- 
les grasses,  elles  rendent  au  contraire  la  peau 
rude.  Elles  sont  presque  toutes  plus  légères 
que  l'eau,  quelques-unes  seulement  tombent 
au  fond  de  ce  liquide  ;  leur  pesanteur  spéci- 
fique se  trouve  dans  les  limites  de  0,8V7  à 
1,096,  nombres  dont  le  premier  indique  la 
densité  de  l'huile  de  citron  et  le  second  celle 
de  l'huile  de  sassafras.  Quoiqu'on  les  appelle 
huiles  volatiles,  elles  ont  cependant  moins 
de  tension  que  l'eau.  Leur  point  d'ébullition 
varie,  mais  s'élève  ordinairement  à  160°  ; 
quelques-unes  exigent  même  une  tempéra- 
ture plus  élevée,  et  on  a  remarqué  que  les 
vapeurs  d'huile  volatile  ramènent  quelque- 
fois au  bleu  le  papier  de  tournesol  rougi, 
sans  qu'elles  contiennent  de  l'ammoniaque. 
Distillées  seules,  les  huiles  volati'es  se 
décomposent  presque  toujours  en  partie  ;  et 
les  produits  gazeux  provenant  de  la  por- 
tion décomposée  entraînent  la  partie  non 
décomposée.  Lorsqu'on  mêle  une  huile 
volatile  avec  de  l'argile  ou  du  sable , 
et  qu'on  la  distille  ,  la  majeure  partie  de 
l'huile  est  décomposée  ;  et  lorsqu'on  fait 
passer  les  vapeurs  d'huile  à  travers  un  tube 


m 


un 


chauffé  jusqu'au  rouge,  on  obtient  des  gaz 
combustibles,  cl  il  s.'  dépose  dans  le  tube 
un  charbon  poreux  et  brillant.  En  revanche) 
elles  distillent  facilement  avec  l'eau,  parée 
que  la  vapeur  aqueuse  qui  se  forme  conti- 
nuellement à  la  surface  du  L'eau  bouillante 
entraîne  avec  elle  la  vapeur  d'huile,  qui  se 
produit  en  vertu  de  la  tension  que  possède 
cette  huile  h  la  température  de  10j°.  A  l'air 
libre,  les  huiles  volatiles  brûlent  avec  une 
flamme  très-luisante,  qui  abandonne  beau- 
coup de  fuliginosités.  Le  point  de  congéla- 
tion des  huiles  essentielles  varie  beaucoup 


quelques-unes  ue  se  solidifient  qu'au-dessous 
de  0,  d'autres  à  0,  et  il  eu  est  qui  sont  soli- 
des a  la  température  ordinaire  de  l'air.  Elles 


sf  comportent,  sous  ce  rapport,  comme  les 
huiles  grasses  ,  et  il  est  probable  qu'elles 
sont,  comme  ces  dernières,  des  mélanges  de 
plusieurs  huiles  dont  le' point  de  congélation 
varie;  car  eu  les  refroidissant  on  parvient  à 
extraire  de  quelques-unes  une  huile  solide  à 
la  température  ordinaire,  et  une  autre  qui 
reste  liquide  à  des  températures  plus  basses. 
Nous  pouvons  donc  distinguer  ces  deux  hui- 
les par  des  noms  analogues  à  ceux  qui  ser- 
vent a  désigner  les  huiles  grasses,  et  appeler 
l'huile  concrète  stéaroptène,  et  l'huile  liquide 
éléoptène  (de  irrqvôy,  volatil;  <néap,  suif;  et 
Aeuov,  huile).  On  sépare  ces  deux  corps  en 
comprimant  l'huile  refroidie  et  solidifiée  en- 
tre des  doubles  de  papier  gris;  le  stéaroptène 
reste  sur  le  papier,  et  l'éléoptène  s'obtient 
en  distillant  le  papier  avec  de  l'eau.  Quel- 
ques huiles  laissent  déposer  un  stéaroptène 
quand  on  les  conserve  pendant  longtemps  ; 
mais  on  ne  sait  pas  avec  certitude  s'il  y 
existait  ou  s'il  s'est  formé  pendant  ce  temps. 
Exposées  au  contact  de  1  air,  les  huiles  vo- 
latiles changent  de  couleur,  deviennent  plus 
foncées  et  absorbent  peu  à  peu  de  l'oxygène. 
Cette  absorption  commence  à  avoir  lieu  dès 
qu'elles  ont  été  extraites  de  la  plante  qui  les 
renferme  ;  elle  est  d'abord  plus  forte ,  et  di- 
minue ensuite  sensiblement,  La  lumière 
oontribue  beaucoup  à  cette  réaction,  pendant 
laquelle  l'huile  dégage  un  peu  d'acide  carbo- 
nique, mais  en  proportion  bien  inférieure  à 
celle  de  l'oxygène  absorbé;  il  ne  se  forme 
point  d'eau.  L'huile  devient  de  plus  en  plus 
épaisse,  perd  son  odeur,  et  se  transforme  en 
une  résine  qui  linit  par  durcir.  De  Saussure 
a  reconnu  que  l'huile  de  lavande  récemment 
distillée  avait  absorbé,  dans  L'espace  de  qua- 
tre mois  d'hiver,  et  à  une  température  infé- 
i  ieure  de  Li\  \ïl  t'ois  son  volume  de  gaz  oxy- 
gène, et  dégagé  i  fois  son  volume  de  gaz 
acide  carbonique;  cependant  elle  ne  s'était 
I  as  complètement  saturée  de  gaz  oxygène. 
Le  stéaroptène  de  l'huile  d'anis  a  absorbé,  à 
la  température  à  laquelle  elle  est  liquide,  et 
dans  l'espace  de  deux  ans,  l.'iti  fois  son  vo- 
lume de  gaz  oxygène,  el  dégagé  26  fois  son 
volume  de  gaz  acide  carbonique.  Une  huile 
qui  a  commencé  à  subir  une  pareille  oxyda- 
lion  se  compose  d'une  résine  dissoute  dans 
l'huile  non  altérée,  que  l'on  peut  séparer  de 
la  résine  en  la  distillant  avec  de  l'eau.  Pour 
conserver  les  huiles  volatiles  sans  altération, 


un  %'Yi 

il  faut  les  tenir  à  l'obscurité,  dans  de  petits 
flacons  bouchés  à  l'émeri  et  remplis  d'huile. 
Si  ,^iu  contraire,  on  les  conserve  dans  de 
grands  flacons  qui  ne  sont  pas  pleins,  et 
que  l'on  ouvre  souvent,  elles  sont  bientôt 
altérées. 

Les  huiles  volatiles  sont  très-employées 
en  médecine  comme  excitants,  pour  préparer 
les  eaux  odoriférantes,  des  pommades  et  des 
savons  parfumés,  etc.  On  les  emploie  aussi 
pour  enlever  les  taches  de  graisse  et  de  cou- 
leur a  l'huile  de  dessus  les  vêtements  et  dif- 
férentes étoffes.  On  s'en  sert  pour  étendre 
les  vernis  gras  qu'on  emploie  en  peinture; 
et  à  cet  effet  on  prend  celles  qui  sont  les 
moins  chères,  savoir,  les  huiles  d'aspic  et  de 
térébenthine.  Dans  le  cojumerce,  elles  sont 
souvent  falsifiées  ;  les  matières  avec  lesquel- 
les on  les  mêle  le  plus  ordinairement  sont 
les  suivantes  : 

Huiles  grasses,  résines,  baume  de  copabu, 
dissous  dans  l'huile  volatile.  On  découvre 
cette  fraude  en  mettant  une  goutte  d'huile 
sur  du  papier,  et  l'exposant  à  une  douce 
chaleur.  L'huile  volatile  pure  se  vaporise 
sans  laisser  de  résidu,  tandis  que  celle  qui 
est  mêlée  avec  une  de  ces  substances  laisse 
sur  le  papier  une  tache  translucide.  Si  c'est 
avec  de  l'huile  grasse  que  l'huile  volatile  a 
été  falsifiée,  cette  huile  reste  sans  se  dissou- 
dre,quand  on  agite  l'huile  frelatée  avec  trois 
fois  son  volume  d'esprit>de-vin  de  0,84-.  Le 
baume  de  copabu  peut  être  découvert  de  la 
même  manière  ;  car  il  en  reste  une  portion 
sans  se  dissoudre  dans  l'espril-de-vin.  La 
résine,  qu'elle  ait  été  produite  par  l'altéra- 
tion de  l'huile  ou  ajoutée  à  dessein,  est  mise 
à  nu  par  la  distillation  do  l'huile  avec  de 
l'eau. 

L'huile  est  mêlée  avec  de  l'esprit-de-vin. 
Pour  reconnaître  cette  fraude,  on  agite  l'huile 
avec  de  l'eau  dans  un  vase  gradué.  La  li- 
queur devient  laiteuse,  et  l'huile  occupe, 
quand  elle  s'est  enfin  séparée,  un  volume 
moindre,  l'eau  un  volume  pius  grand  qu'au- 
paravant. 

Les  huiles  chères  sont  mêlées  avec  des 
huiles  d'une  moindre  valeur.  Il  est  difficile 
de  découvrir  cette  fraude  autrement  qu'à 
l'odeur  et  à  La  saveur. 

§  1".  —  Huiles  volatiles  non  oxygénées. 

Huile  de  térébenthine  (essence  de  térében- 
thine). —  On  l'extrait  de  plusieurs  espèces 
de  térébenthine,  qui  est  une  sorte  de  résine 
liquide  provenant  de  différentes  espèces  du 
genre  pinus.  Pour  l'obtenir,  on  distille  ces 
résines  avec  de  l'eau.  L'huile  de  térébenthine 
est  de  toutes  les  huiles  volatiles  la  moins 
chère,  et  conséquemment  la  plus  employée. 
Telle  qu'on  la  rencontre  dans  le  commerce, 
elle  contient  plus  ou  moins  de  résine  for- 
mée par  l'action  de  l'air  ;  et  pour  l'avoir 
pure,  il  faut  la  rectifier,  c'est-à-dire  la  dis- 
tiller avec  de  l'eau. 

L'huile  de  térébenthine  est  un  produit 
qu'on  rencontre  partout  dans  le  commerce. 
La  fragilité  des  vases  de  verre,  et  la  facilité 
avec  laquelle  l'huile  qui  s'en  écoulo  prend 


SX 


nu 


un 


80» 


feu,  sont  cause  qu'on  n'aime  pas  à  la  conser- 
ver dans  des  bouteilles  d'une  grande  capa- 
cité. Ordinairement  on  la  conserve  dans  des 
vases  en  bois,  qui  ont  cependant  l'inconvé- 
nient de  se  dessécher  facilement  et  de  laisser 
suinter  l'huile.  Pour  cette  raison,  on  met  les 
vases  qui  la  renferment  dans  d'autres  vases 
en  bois,  et  on  remplit  avec  de  l'eau  l'espace 
qui  sépare  les  deux  vases.  L'huile  de  téré- 
benthine est  employée  en  peinture,  ainsi  que 
nous  l'avons  déjà  dit,  pour  étendre  les  vernis 
à  l'huile.  On  s'en  sert  aussi  pour  dissoudre 
le  copal,  lorsqu'on  veut  avoir  du  vernis  de 
copal  clair,  et,  en  général,  pour  préparer  les 
vernis  à  l'essence  de  térébenthine.  En  méde- 
cine, on  l'emploie,  entre  autres,  à  l'intérieur, 
comme  un  excellent  moyen  contre  le  ver 
solitaire.  " 

En  Suède,  on  a  préparé  une  espèce  d'huile 
de  térébenthine  à  l'aide  de  la  résine  des  pins 
et  des  sapins,  qui  a  été  versée  dans  le  com- 
merce sous  le  nom  d'essence  de  térébenthine 
(oleum  pini).  Elle  ressemble,  sous  tous  les 
rapports,  à  l'huile  de  térébenthine,  et  n'en 
diffère  que  par  son  odeur,  qui  est  si  désa- 
gréable qu'on  ne  pourrait  pas  l'employer 
généralement  à  la  préparation  des  couleurs  à 
l'huile,  raison  pour  laquelle  on  a  cessé  d'en 
préparer. 

Huile  de  citron.  —  On  l'extrait  par  pres- 
sion de  la  partie  jaune  de  l'écorce  de  citron. 
L'huile  de   citron   est  employée  comme 
parfum,  et  ne   sert  que  rarement  en  mé- 
decine. 

Huile  de  bergamotte.  —  On  l'extrait  par  la 
pression  du  zeste  de  la  bergamotte  (fruit 
mûr  du  citrus  bergamium  et  auranlium).  Son 
odeur  est  analogue  à  celle  des  orangers;  elle 
est  limpide,  jaunâtre,  fluide. 

§  IL  —  Huiles  oxygénées  aromatiques, 

Huile  d'anis.  —  Elle  s'extrait  des  semences 
d'anis [pimpinella  anisum).  Elle  est  incolore 
ou  faiblement  jaunâtre,  d'une  couleur  et 
d'une  saveur  d'anis. 

On  assure  que  l'huile  d'anis  du  commerce 
est  quelquefois  falsifiée  avec  de  l'huile  d'o- 
live dans  laquelle  on  a  fait  fondre  un  peu  de 
blanc  de  baleine. 

La  semence  de  badiane  (illicium  anisatum) 
et  ses  capsules  fournissent  par  la  distillation 
une  huile  qui  a  une  saveur  et  une  couleur 
analogues  à  celles  de  l'huile  d'anis. 

Huile  de  cajeput.  — On  la  prépare  dans  les 
Moluques  en  distillant  les  feuilles  sèches  du 
mclaleuca  leucadendron.  Le  nom  de  cajeput 
signifie,  dans  le  langage  du  pays,  arbre  blanc. 
Cette  huile  est  verte;  elle  a  une  saveur  brû- 
lante et  une  forte  odeur  de  camphre,  de  té- 
rébenthine et  de  sabine.  L'huile  de  cajeput 
est  quelquefois  falsifiée  avec  de  l'huile  de 
térébenthine,  de  romarin  ou  de  sabine,  dans 
laquelle  on  dissout  du  camphre  et  de  la  ré- 
sine de  i'achillea  mitlefolium,  qui  la  colore 
en  vert.  L'huile  de  cajeput  est  employée  en 
médecine. 

Huile  d'aneth.  —  Elle  s'extrait  de  Yane- 
ihum  gravrolens.  Elle  est  jaune  pâle,  d'une 
odeur  pénétrante  analogue  à  celle  de  l'aneth, 


d'une  saveur  douceâtre  et  brûlante.  Sa  dis- 
solution saturée  dans  l'eau  est  connue  en 
pharmacie  sous  le  nom  d'eau  d'aneth. 

Huile  de  genièvre.  —  On  l'obtient  en  dis- 
t il  1  :nt  avec  de  l'eau  les  baies  de  genièvre  pi- 
lées.L'huilecontenuedans  les  haies  se  trouve 
dans  de  petits  réservoirs,  qu'il  faut  ouvrir 
pour  que  l'huile  puissese  vaporiser.  L'huile 
de  genièvre  est  limpide  et  incolore,  ou  quel- 
quefois d'un  jaune  verdàtre.  Sa  pesanteur 
spécifique  est  de  0,911.  Elle  a  l'odeur  et  la 
saveur  du  genièvre.  L'eau  n'en  dissout 
qu'une  très-petite  quantité;  elle  n'est  pas 
beaucoup  plus  soluble  dans  l'alcool.  L'eau- 
de-vie  à  laquelle  on  a  ajouté  une  petite 
quantité  de  cette  huile,  forme  le  genièvre  ou 
gin  des  Anglais.  L'huile  de  genièvre  est 
employée  en  médecine,  et  regardée  comme 
un  excellent  diurétique;  de  même  que  l'huile 
de  térébenthine,  elle  communique  à  l'urine 
une  odeur  de  violettes.  L'huile  de  genièvre 
qu'on  rencontre  dans  le  commerce  est  sou- 
vent mêlée  avec  de  l'huile  de  térébenthine, 
que  l'on  introduit  avec  les  baies  dansi'alam- 
bic.  Cette  fraude  peut  être  découverte  par  la 
pesanteur  spécifique  de  l'huile,  qui  est  beau- 
coup moindre  quand  elle  contient  de  l'huile 
de  térébenthine. 

Huile  de  fenouil.  —  On  l'extrait  de  la  se- 
mence de  lanethum  fœniculum.  Elle  est  in- 
colore ou  jaunâtre;  son  odeur  et  sa  saveur 
sont  analogues  à  celles  du  fenouil.  L'huile 
de  fenouil  et  sa  dissolution  aqueuse  sont 
employées  en  médecine.  En  Angleterre,  on 
se  sert  fréquemment  de  l'huile  de  fenouil 
pour  parfumeries  savons. 

Huile  de  sureau.  —Elle  s'extrait  des  fleurs 
de  sureau  (sambucus  nigra).  Elle  a  la  con- 
sistance du  beurre  ;  sa  dissolution  aqueuse, 
connue  sous  le  nom  d'eau  de  sureau,  est  em- 
ployée en  médecine. 

Huile  d'Itgssope.  — On  l'extrait  de  l'hysso- 
pus  officinalis.  Elle  est  jaune  et  devient  rouge 
avec  le  temps.  Sa  saveur  est  acre  et  analogue 
à  celle  du  camphre.  Sa  dissolution  aqueuse 
constitue  Veau  d'Itgssope  employée  en  mé- 
decine. 

Huile  de  roseau  aromatique.  —  Elle  existe 
dans  la  racine  de  Yacorus  calamus  ;  elle  est 
jaune,  finit  par  devenir  rouge,  et  a  la  même 
saveur  et  la  même  odeur  que  cette  racine. 

Huile  de  camomille.  —  Elle  s'extrait  des 
fleurs  de  camomille  (malricaria  cltamomilla). 
Elle  est  d'un  bleu  foncé,  presque  opaque  et 
épaisse  ;  son  odeur  est  analogue  à  celle  des 
camomilles  et  sa  saveur  aromatique 

On  obtient  d'autres  huiles  bleues,  qui  ont 
beaucoup  d'analogie  avec  l'huile  de  camo- 
mille, en  distillant  les  plantes  suivantes  :  la 
camomille  romaine  (anthémis  nobilis),  les 
fleurs  de  l'arnique  de  montagne  (arnica  mon- 
tana),  celles  de  la  mille-feuille  (acliillco  mille~ 
folium  ;  cette  dernière  demande  un  sol  gras, 
sans  quoi  elle  fournit  mie  huile  verte. 

Huile  de  cannelle.  —  Elle  s'extrait  de  la 
cannelle  (écorce  du  laurus  cinnamomum) .  C'est 
à  Ceylan  qu'on  la  préparc,  en  employant 
pour  cela  des  fragments  de  cannelle  impro- 
pres à  être  versés  dans  le  commerce. 


8<tâ 


IIl'l 


L'huile  de  carmeHe  est  fréquemment  cra- 
ployée  en  médecine,  soit  seule,  soit  en  mé- 
lange avec,  de  l'esprit  de-vin,  de  l'eau  et  du 
sucre  laqua cinnamomi).  Comme  elle  est  d'un 
prix  élevé,  on  la  falsifie  souvent  avec  une 
huile  qu'on  extrait  par  la  distillation  des 
boutons  de  fleurs  du  cannellier.  dette  huile 
a  beaucoup  d'analogie  avec  celle  de  l'écorce, 
SOUS  le  rapport  île  la  couleur,  île  l'odeur,  de 
la  saveur  et  de  la  pesanteur  spécifique;  ce- 
pendant sa  saveur  est  moins  agréable,  et  son 
odeur  lient  de  celle  du  storax. 

Huile  de  menthe  crépue,  extraite  du  mentha 
crispa. — Récemment  préparée,  elle  est  d'un 
jaune  pâle  ;  mais  avec  le  temps  elle  devient 
nlus  foncée  et  d'un  rouge  jaunâtre.  Elle  a 
l'odeur  et  la  saveur  de  la  menthe.  Sa  pesan- 
teur spécifique  est  de  0,t)75.  Exposée  à  un 
froid  considérable,  elle  se  lige  quand  on  l'a- 
gite. On  l'emploie  en  médecine. 

Huile  (!/■  carvi,  extraite  de  la  semence  du 
carum  carvi. — Elle  est  jaune  pâle,  et  a  l'odeur 
et  la  saveur  du  cumin.  Les  graines  du  cumi- 
vum  cyminum  fournissent  une  huile  dont 
l'odeur  est  analogue  à  la  précédente,  quoi- 
que moins  agréable.  Cette  huile,  connue  sous 
le  nom  d'huile  de  cumin,  est  jaune  pâle,  très- 
fluide,  d'une  saveur  plus  brûlante  que  la 
précédente.  L'huile  de  carvi  est  employée 
en  médecine  ,  elle  entre  aussi  dans  la  com- 
position de  l'eau-de-vie  de  cumin. 

Huile  de  lavande.  —  On  l'extrait  de  la  la- 
vande (lavandula  spica).  Elle  est  jaune  et 
très-fluide,  sent  la  lavande,  et  a  une  saveur 
brûlante.  Cette  huile  est  surtout  employée 
dans  la  parfumerie,  et  sa  dissolution  alcoo- 
lique, connue  sous  le  nom  d'eau  de  lavande, 
est  une  des  eaux  odoriférantes  les  plus  em- 
ployées. 

On  douve  dans  le  commerce,  sous  le  nom 
d'huile  d'aspic,  une  espèce  d'huile  de  lavande 
qui  s'extrait  par  distillation  d'une  variété 
non  cultivée  de  lavandula  spica,  qui  a  des 
feuilles  plus  larges  ,  raison  pour  laquelle  on 
l'appelle  latifolia.  C'est  dans  l'Europe  méri- 
dionale qu'on  prépare  cette  huile.  Son  odeur 
de  lavande  est  moins  prononcée  que  celle 
de  l'huile  ordinaire,  et  tient  un  peu  de  celle 
de  l'huile  de  térébenthine,  avec  laquelle  on 
la  falsifie  souvent.  Elle  est  si  bon  marché, 
qu'on  s'en  sert  souvent  en  place  d'huile  de 
térébenthine. 

Huile  de  girofle.  —  Elle  s'extrait  des  clous 
de  girofie,  qui  son!  hs  boutons  des  fleurs  du 
caryophyllus  aromaticus.  Elle  est  incolore 
ou  jaunâtre,  a  une  forte  odeur  de  clous  de 
girolle  et  une  saveur  brûlante.  C'est  une  des 
huiles  les  inoins  volatiles  et  les  plus  diffi- 
ciles h  distiller. 

L'huile  de  girolle  qu'on  rencontre  dans  le 
commerce  est  brune  et  d'une  saveur  bril- 
lante insupportable;  elle  n'est  pas  pure,  et 
contient  en  mélange  de  la  teinture  aœillet, 
dont  la  lésine  acre  se  trouve  ainsi  intro- 
duite dans  l'huile.  Quelquefois  on  la  falsi- 
fie aussi  avec  d'autres  huiles.  On  l'emploie 
en  médecine,  et  comme  remède  populaire 
contre  les  maux  de  dents. 

Huile  dr  fleur  d'oranger  ou  ne'roli.  —  Elle 


nt'l  SOfi 

s'extrait  des  fleurs  d'oranger  fraîches  Icitrus 
auranlium).  Récemment  préparée,  elle  est 
jaune,  exposée  pendant  deux  heures  aux 
rayons  du  soleil,  ou  pondant  plus  longtemps 
à  la  lumière  diffuse,  elle  devient  d'un  rouge 
jaunâtre.  Elle  est  très-fluide,  plus  légère  que 
l'eau  et  d'une  odeur  très-agréable.  La  dis- 
solution aqueuse,  connue  sous  le  nom  de 
Heurs  d'oranger,  est  employée  comme  sub- 
stance aromatique.  On  l'obtient,  soit  en  dis- 
solvant l'huile  dans  l'eau,  soit  en  distillant 
des  (leurs  fraîches  ou  salées  avec  de  l'eau. 

Huile  de  menthe  poivrée,  extraite  du  men- 
tha piperila.  —  Elle  est  jaunâtre  et  douée 
d'une  saveur  brûlante,  camphrée,  beaucoup 
plus  Acre  que  celle  de  l'huile  de  menthe 
crépue.  L'huile  de  menthe  poivrée,  et  sur- 
tout sa  dissolution  aqueuse  dans  l'eau  (  eau 
de  menthe  poivrée)  sont  employées  en  mé- 
decine. Cotte  dissolution  se  distingue  par  la 
sensation  agréable  de  fraîcheur  qu'elle  ex- 
cite dans  la  bouche. 

Huile  de  rose  (attar,  Otto),  extraite  par  distil- 
la tion  dos  pétales  des  rosa  centi folia  et  semper- 
vivais.  —  Les  roses  indigènes  en  fournissent 
de  si  petites  quantités  que  les  frais  ne  sont  pas 
payés  par  l'huile  qu'on  obtient.  On  assure 
que  dans  les  Indes  orientales  on  se  procure 
de  l'huile  de  rose,  en  plaçant  les  feuilles  de 
roses  par  couches  alternatives  avec  la  graine 
d'une  espèce  de  digitale,  appelée  gengeli,  et 
très-riche  en  huile  grasse,  dans  des  cruches 
qu'on  laisse  ensuite  pendant  quelques  jours 
dans  un  endroit  frais.  L'huile  contenue  dans 
la  graine  absorbe  alors  l'huile  de  rose.  Si 
l'on  répète  ce  traitement  en  employant  la 
même  graine  et  de  nouvelles  quantités  de 
roses,  la  graine  finit  par  être  gontlée,  soil 
par  le  suc  aqueux,  soit  par  l'huile  volatil» 
des  roses;  c'est  alors  qu'on  les  exprime.  La 
liqueur  trouble,  ainsi  obtenue,  est  aban- 
donnée au  repos  dans  des  vases  bien  bou- 
chés, où  elle  se  clarifie.  La  couche  d'huile 
qui  nage  à  la  surface  est  décantée  à  l'aide 
d'une  mèche  de  coton  :  c'est  une  huile 
grasse,  saturée  d'huile  de  rose,  d'où  cette 
dernière  peut  être  extraite  par  la  distillation 
avee  de  l'eau. 

L'huile  de  rose  est  incolore  et  jouit  d'une 
odeur  de  rose  qui  n'est  agréable  qu'autant 
qu'elle  est  très-étendue, mais  qui,  quand  elle 
est  concentrée  comme  celle  de  l'huile  pure, 
est  désagréable  à  cause  des  maux  de  tète  et 
des  vertiges. 

L'huile  de  rose  est  employée  comme  par- 
fum. Les  pharmaciens  font  usage  d'une  dis- 
solution aqueuse  de  coite  huile  connue  sous 
le  nom  d'eau  de  rose.  Ils  l'obtiennent  en 
distillant  1  partie  do  pétales  frais  ou  salés  du 
rosa  centifblia  avec  k  parties  d'eau,  et  reti- 
rant 2  parties  de  produit  liquide. 

Huile  de  romarin  ,  extraite  du  romarin 
(jrosmarinus  officinalis),et  appelée  en  phar- 
macie oleum  anthos. — Celte  huile  est  limpide 
comme  de  l'eau,  répand  une  odeur  le  roma- 
rin, et  a  d'ailleurs  beaucoup  d'analogie  avee 
l'huile  do  térébenthine.  On  l'emploie  en  mé- 
decine, et  on  la  falsifie  quelquefois  avec  do 
l'eau  de  térébenthine. 


897 


III  i 


HYD 


RIS 


Huile  de  sabine,  extraite  des  feuilles  du  ju- 
niperus  sabina. — Elle  est  limpide  et  a  l'odeur 
et  la  saveur  de  la  sabine.  Cette  plante  donne 
plus  d'huile  qu'aucune  autre.  Cette  huile  est 
regardée  comme  une  des  plus  diurétiques, 
et  sert  sous  ce  rapport  en  médecine. 

Huile  concrète  de  Tonka,  extraite  des  fèves 
de  Tonka  (diplerix  odarata  Wild.). —  Cette 
huile  volatile,  douée  d'une  odeur  agréable,  a 
été  examinée  par  Boullay  et  Boutron-Char- 
lard,  qui  lui  ont  donné  le  nom  de  c.oumarinc. 
Ces  chimistes  extraient  cette  huile  par  le 
procédé  suivant  :  on  fait  macérer  les  fèves 
grossièrement  concassées  avec  de  l'éther, 
qui  dissout  une  huile  grasse  et  le  stéarop- 
tène,  substances  qui  restent  après l'evapora- 
tion  de  l'éther.  On  les  traite  par  l'alcool  de 
0,84-,  qui  dissout  le  stéaroptène  et  laisse 
l'huile  grasse.  Après  l'évaporation  sponta- 
née de  l'alcool,  il  reste  des  cristaux,  salis 
par  un  peu  d'huile  grasse  ;  on  les  obtient 
purs  et  incolores  en  les  dissolvant  dans  une 
petite  quantité  d'alcool  et  évaporant  celui-ci. 

Les  fèves  concassées  se  mettent  quelque- 
fois dans  le  tabac  à  priser,  qui  s'empare  du 
stéaroptène  volatil  et  prend  ainsi  l'odeur 
agréable  qui  lui  est  propre. 

§  III.  —  Huiles  oxygénées  acres  et  vésicantes. 

Jusqu'à  présent  on  ne  connaît  qu'un  petit 
nombre  d'huiles  qui  appartiennent  à  cette 
classe.  Elles  se  distinguent  par  la  propriété 
qu'elles  possèdent  d'enflammer  la  peau  et 
de  produire  des  vessies,  et  en  ce  qu'il  entre 
du  soufre  dans  leur  composition.  Les  sui- 
vantes sont  les  seules  qui  présentent  quel- 
que intérêt. 

Huile  de  raifort  sauvage,  extraite  du  rai- 
fort sauvage  (cochlearia  armoracia). —  Elle 
est  jaune  clair,  et  a  la  même  consistance  que 
l'huile  de  cannelle.  L'huile  de  raifort  sauvage 
est  la  partie  active  du  raifort;  c'est  elle  qui 
produit  l'irritation  dans  le  nez  et  provoque 
les  larmes  quand  on  mange  du  raifort  ;  en- 
fin, c'est  à  la  présence  de  cette  huile  que  le 
raifort,  râpé  et  appliqué  sur  la  peau,  doit  la 
propriété  de  produire  des  vessies. 

Huile  volatile  de  moutarde.  —  Elle  s'ob- 
tient en  distillant  de  la  graine  de  moutarde 
broyée  dans  l'eau.  D'après  Julia  Fontanelle, 
elle  est  d'un  jaune-citron,  et  son  odeur  est 
aussi  irritante  et  aussi  pénétrante  que  celle 
de  1  ammoniaque  caustique.  Mise  en  contact 
avec  la  peau,  elle  produit  des  vessies  avec 
une  rapidité  surprenante*  et  sa  dissolution, 
appliquée  sur  la  peau  au  moyen  de  compres- 
ses, fait  venir  des  vessies  en  moins  de  deux 
minutes.  Une  petite  quantité,  par  exemple 
|  de  gros  d'huile  volatile  de  moutarde,  ajou- 
tée à  3  litres  de  jus  de  raisin,  récemment 
exprimé,  retarde  la  fermentation  de  celui-ci, 
en  sorte  qu'il  se  conserve  pendant  plusieurs 
mois.  Aucune  autre  huile  volatile  ne  jouit 
de  cette  propriété. 

IV.  —  Huiles   vénéneuses  contenant  de 
V acide  hydrocyanique. 
Certaines  huiles  volatiles  se  distinguent 
var   leur  odeur  et   leur  saveur  d'amandes 


amères,  qui,  comme  on  sait,  provient  do 
l'acide  hydrocyanique.  Cet  acide,  qui  les 
rend  vénéneuses,  y  est  retenu  en  vertu 
d'une  puissante  affinité. 

Huile  d'amandes  amères.  —  On  peut  l'ob- 
tenir en  distillant  des  amandes  amères  avec 
de  l'eau. 

Les  parfumeurs  emploient  de  grandes 
quantités  d'huile  d'amandes  amères,  sur- 
tout pour  parfumer  le  savon.  Selon  Bonas- 
tre,  un  seul  fabricant  do  parfums  à  Paris 
prépare  tous  les  ans  plus  de  trois  quintaux, 
de  cette  huile.  L'huile  d'amandes  amères 
est  un  poison  dangereux. 

On  obtient  des  huiles  analogues  à  la  pré- 
cédente en  distillant  les  substances  suivantes 
avec  de  l'eau,  savoir  :  les  feuilles  de  pêcher 
(amygdalus  persica),  les  feuilles  du  laurier- 
cerise  (prunus  laurocerasus) ,  l'écorce  du 
prunier  à  grappes  (prunus  padus),  et  les 
noyaux  piles  des  cerises  et  des  grappes  du 
prunier  à  grappes.  Toutes  ces  huiles  con- 
tiennent de  l'acide  hydrocyanique,  qui  les 
rend  vénéneuses,  et  produisent  de  l'acide 
benzoïque  en  absorbant  l'oxygène  de  l'air. 
Selon  Schrader,  l'huile  volatile  de  l'écorce 
du  prunier  à  grappes  donne,  par  le  moyen 
indiqué  plus  haut,  19,2  pour  100  de  bleu 
de  Prusse,  et  l'acide  contenu  dans  l'huile 
provenant  du  laurier-cerise  donne  16  p.  100 
de  bleu  de  Prusse.  En  médecine,  on  em- 
ploie de  faibles  dissolutions  de  ces  huiles 
dans  l'eau,  qu'on  obtient  en  distillant  des 
amandes  amères  ou  des  feuilles  de  laurier-ce- 
riseavee  de  l'eau  ;  on  les  appelle  eau  d'amandes 
amères  et  eau  de  laurier-cerise.  Enfin,  on 
ajoute  de  petites  quantités  de  ces  huiles 
aux  liqueurs  et  à  certains  mets,  pour  leur 
donneriin  léger  parfum  d'amandes  amères. 

HUMUS.  Voy.  Nutrition  des  plantes. 

HYACINTHE.  —  Espèce  de    grenat  d'un 
rouge  tirant  plus  ou  moins  sur  l'orangé. 

HYDRATES.  Voy.  Métaux. 

HYDRATE  DE  SOUDE.  Voy.  Soude. 

HYDROCHLORATE  DE  POTASSE.  Voy. 
Potasse,  chlorure  de  potassium. 

HYDROCHLORATE     D'AMMONIAQUE. 
Voi/.    Ammoniaque. 

HYDROCHLORIQUE  (acide).   Voy.  Chlo- 

KIIYDBIQUE. 

HYDROCYANIQUE  (acide);  syn.  :  acide 
cyanhydrique,  acide  prussique.  —  Cet  acide 
a  été  obtenu,  en  1780,  parScheele  et  désigné 
par  ce  chimiste  sous  le  nom  d'acide  prus- 
sique, parce  qu'il  l'avait  retiré  du  bleu  do 
Prusse,  dont  on  ignorait  la  composition,  et 
qu'elle  en  était  un  des  principes  constituants. 
Bien  que  cet  illustre  chimiste  ait  reconnu  la 
plupart  des  propriétés  caractéristiques  de  cet 
acide,  on  ignora  sa  véritable  composition 
jusqu'en  1787,  époque  à  laquelle  Berthollet, 
un  des  plus  célèbres  chimistes  dont  la 
France  s'honorera  toujours,  répéta  les  ex- 
périences du  chimiste  suédois.  En  cherchant 
a  reconnaître  les  parties  constituantes  de  l'a- 
cide prussique,  il  fut  amené,  par  une  sério 
d'expériences  directes,  à  démontrer  que  c'é- 
tait un  composé  triple  de  carbone,  d'azote  et 
d'hydrogène  dans  des  proportions  qu'il  a'a- 


II YD 


II VD 


yoo 


vail  lui  déterminer.  Assurément  ce  nouveau 
résultat  dut  étonner,  à  une  époque  où  l'oxy- 
gène était  regardé,  dans  la  théorie  admise, 
eomme  le  principe  acidifiant  dus  corps  ;  mais 
H  appartenait  au  génie  de  Kerthollet  de  re- 
I  ousser  les  limites  de  la  science,  et  il  était 
réservé  a  l'un  des  élèves  distingués  qu'il 
avait  formés,  de  résoudre  le  problème  sur  la 
nature  de  cet  acide.  Gay-Lussac  fut  con- 
duit, par  sa  découverte  du  cyanogène,  à  re- 
connaître que  ce  composé  binaire  de  carbone 
et  d'azote  était  le  radical  de  l'acide  prussi- 
ipn; ,  et  que  ce  dernier  était  une  combi- 
naison à  proportions  définies  d'hydrogène  et 
de  cyanogène,  analogue  par  sa  composition 

aux  acides  hydrochlorique  et  hydriodique. 
C'est  encore  aux  recherches  ingénieuses  de 
ce  chimiste  que  l'on  est  redevable  d'un  pro- 
cédé simple  pour  préparer  cet  acide  à  l'état 
de  pureté. 

On  obtient  l'acide  hydrocyanîque  pur  en 
faisant  réagira  une  douce  chaleur  le  cyanure 
de  mercure  avec  les  deux  tiers  de  son  poids 
d'acide  hydrochlorique  un  peu  concentré. 
Ces  deux  corps  se  décomposent  réciproque- 
ment et  se  transforment  en  deutochlorure  de 
mercure  et  en  acide  hydrocyanique.  L'appa- 
reil qu'on  emploie  pour  cette  opération  con- 
siste en  une  petite  cornue  dans  laquelle  on 
introduit  le  mélange  de  cyanure  de  mercure 
ei  d'acide  hydrochlorique.  On  adapte  au  bec 
de  la  cornue  un  tube  de  verre  horizontal  d'un 
demi-pouce  de  diamètre  sur  40  pouces  envi- 
ron de  longueur.  Le  premier  tiers  de  ce  tube, 
du  côté  de  la  cornue,  contient  de  petits  mor- 
ceaux de  marbre  blanc;  les  deux  autres  tiers 
sont  remplis  de  fragments  de  chlorure  de 
calcium  fondu.  Les  uns  sont  destinés  à  re- 
tenir l'acide  hydrochlorique  qui  pourrait  se 
dégager  avec  l'acide  hydrocyanique,  les  au- 
tres à  s'emparer  de  la  vapeur  d'eau  que 
pourrait  entraîner  cet  acide.  L'extrémité 
opposée  du  tube  horizontal  communique 
avec  un  tube  recourbé,  qui  va  plonger  au 
fond  d'une  petite  éprouvotte  longue  et 
étroite,  où  le  tube  lui-même  est  renflé  en 
boule  à  sa  partie  inférieure,  et  fait  l'office 
d'un  petit  récipient  convenable  pour  re- 
cueillir l'acide;  cette  partie  de  l'appareil  doit 
être  entourée  d'un  mélange  de  glace  et  de 
sel  marin  pour  en  condenser  une  plus  grande 
quantité.  On  ferme  enfin  le  récipient  ou  l'é- 
prouvette  par  un  tube  recourue,  qui  peut 
s'e  igager  sous  le  mercure. 

Propriétés. —  L'acide  hydrocyanique  ainsi 
préparé  est  un  liquide  incolore,  rougissant 
Faiblement  le  tournesol,  et  ayant  une  odeur 
forte  (ini,  en  petite  quantité,  est  analogue  à 
celle  des  amandes  ainères  ou  des  Heurs  de 
pocher.  Sa  saveur,  d'abord  fraîche,  produit 
une  sensation  brûlante  a  l'arriôre-bouche. 
Sa  densité  à  -h  1°  est  de  0,7058;  elle  est  un 
peu  plus  faible  à  -+-  15°.  Cet  acide  est  si  vo- 
latil qu'il  produit  en  s'évaporent  assez  de  froid 
pour  se  congeler  de  lui-même  en  le  laissant 
exposé  à  l'air,  même  à  -t-  20°.  Son  point  d'é- 
bullition  est  à  2t5,5.  Il  se  solidilie  et  cristal- 
lise en  une  masse  fibreuse  à  —  15°. 

Les  éléments  de  cet  acide  sont  si  peu 


stables,  qu'on  ne  peut  le  conserver  sans  al- 
tération pendant  longtemps,  même  hors  du 
contact  de  l'air  et  de  la  lumière.  Il  se  dé- 
compose en  moins  d'un  jour  quelquefois; 
dans  d'autres  circonstances,  il  persiste  plu- 
sieurs jours.  Il  se  colore  d'abord  ;  la  teinte 
brunâtre  qui  s'est  développée  se  fonce,  et  il 
est  alors  entièrement  converti  en  une  masse 
noirâtre  très-légère,  qui  dégage  une  odeur 
vive  d'ammoniaque.  Les  produits  de  cette 
décomposition  spontanée  sont  de  l'ammo- 
niaque en  excès,  de  l'hydrocyanate  d'ammo- 
niaque et  un  charbon  azoté.  La  chaleur  en 
opère  aussi  la  décomposition.  Si  l'on  fait 
passer  dans  un  tube  de  porcelaine,  rougi  au 
feu  et  contenant  des  fils  de  fer,  une  certaine 
quantité  de  vapeur  d'acide  hydrocyanique,  il 
y  a  dépôt  de  charbon  autour  des  (ils  de  fer, 
et  l'hydrogène  et  l'azote  restent  mélangés  à 
l'état  de  gaz  dans  des  rapports  égaux  en  vo- 
lume. 

La  vapeur  d'acide  hydrocyanique  est  dé- 
composée par  l'oxygène  à  une  température 
élevée  ou  par  l'influence  électrique.  Il  y  a 
toujours  détonation,  formation  d'eau,  d'a- 
cide carbonique,  et  l'azote  redevient  libre. 

L'eau  dissout  l'acide  hydrocyanique  en 
toutes  proportions  ;  il  en  est  de  même  de 
l'alcool;  ces  liquides  retardent  beaucoup  sa 
décomposition  spontanée. 

De  tous  les  corps  que  nous  avons  étudiés 
jusqu'à  présent,  il  n'y  a  que  le  chlore  qui 
agisse  directement  sur  cet  acide;  en  absor- 
bant tout  son  hydrogène*  il  le  fait  passer  à 
l'état  de  chlorure  de  cyanogène  (Sérullas). 
L'iode  volatilisé  dans  la  vapeur  d'acide  hy- 
drocyanique ne  lui  fait  éprouver  aucune  al- 
tération sensible.  Plusieurs  métaux  chauffés 
dans  cette  vapeur  la  décomposent  en  absor- 
bant le  cyanogène  et  mettant  l'hydrogène  en 
liberté.  C'est  ainsi  qu'agissent  le  potassium 
et  le  sodium,  qui  sont  convertis  en  cyanu- 
res. Le  volume  d'hydrogène  qui  reste  après- 
cette  décomposition  est  égal  à  la  moitié  de 
la  vapeur  d'acide  hydrocyanique. 

On  voit  donc  que  le  potassium  agit  sur 
cet  acide  comme  sur  les  acides  hydrochlori- 
que et  hydriodique,  puisqu'il  dégage  des 
uns  et  des  autres  la  moitié  de  leur  volume 
d'hydrogène,  et  que  le  cyanogène,  quoique 
corps  composé  ,  joue ,  relativement  à  ce 
métal ,  le  même  rôle  que  le  chlore  et 
l'iode  dans  leurs  combinaisons  avec  les 
métaux. 

Une  autre  preuve  qui  rend  évidente  la 
composition  de  l'acide  hydrocyanique  se 
trouve  dans  les  produits  de  la  combustion 
de  sa  vapeur  par  l'oxygène  ;  100  parties  en  vo- 
lumes de  vapeur  d'acide  hydrocyanique  exi- 
gent pour  leur  combustion  complète  125  vo- 
lumes d'oxygène.  On  obtient  pour  résultat 
100  volumes  d'acide  carbonique  et  50  d'a- 
zote, rapport  que  donne  le  cyanogène. 
Comme  dans  l'acide  carbonique  il  y  a  un  vo- 
lume d'oxygène  égal  au  sien,  100  volumes 
d'oxygène  ont  été  employés  à  la  formation 
de  1  acide  carbonique,  et  les  25  volumes 
d'oxygène  restant  ont  dû  absorber  50  volu- 
mes d'hydrogène  pour  produire  de    l'eau  ; 


001 


II YD 


II YD 


H'Î5 


i'où  il  s'ensuit  que  100  volumes  de   vapeur 
d'acide  hydrocyanique  sont  composés  de  : 

50  volumes  île  vapeur  de  carbone, 

50  volumes  île  gaz  azote, 

50  volumes  de  gaz  hydrogène, 

condensés  en  100  volumes   par  leur  combi- 
naison; ou,  ce  qui  revient  au  môme,  de  : 

50  volumes  de  cyanogène,  ou  1  atome, 
50  volumes  d'hydrogène,  ou  1  atome. 

Tous  ces  résultats  peuvent  encore  être  re- 
connus en  faisant  passer  l'acide  hydroevani- 
que  sur  le  deutoxyde  de  cuivre  porté  au 
rouge.  Cet  oxyde  est  réduit  par  les  éléments 
de  cet  acide,  en  les  transformant  en  eau,  en 
gaz  acide  carbonique  et  en  azote,  dans  le 
rapport  de  2  : 1. 

L'acide  hydrocyanique  est  donc  composé 
en  poids  de  : 


Cyanogène. 
Hydrogène. 


96,54 

5,66 


ou 


' Carbone  .  . 

I  Azote.  .  .  , 

Hydrogène , 


100,00 


44,27 

5-2,07 

5,66 

100,00 


La  présence  de  l'acide  hydrocyanique  peut 
être  facilement  démontrée  par  les  sels  de 
peroxyde  de  fer  et  les  sels  de  deutoxyde  de 
cuivre.  Si  à  une  portion  d'eau  contenant  de 
petites  quantités  d'acide  hydrocyanique,  on 
ajoute  quelques  gouttes  de  solution  de  po- 
tasse, et  qu'on  verse  ensuite  du  persulfate 
de  fer,  il  se  produit  un  précipité  brun  ver- 
dâtre,  qui  devient  d'un  bleu  foncé  par  l'ad- 
dition de  quelques  gouttes  d'acide  sulfurique 
ou  hydrochlorique.  L'emploi  du  deulosulfate 
de  cuivre,  dans  les  mômes  circonstances, 
donne  un  précipité  blanc,  qui  rend  l'eau  lai- 
teuse, par  suite  de  la  formation  du  cyanure 
de  cuivre. 

Le  premier  de  ces  réactifs  permet  de  re- 
connaître t^  d'acide  hydrocyanique  dis- 
sous dans  l'eau,  ou  tout  autre  liquide  inco- 
lore; le  second  accuse  la  présence  d'une 
quantité  d'acide  moitié  moins  grande  Que  la 
première,  c'est-à-dire  -^fa. 

Ces  caractères  deviennent  précieux  pour 
des  recherches  dans  certains  cas  d'empoison- 
nement par  cet  acide. 

L'acide  hydrocyanique  n'a  encore  été 
trouvé  que  dans  ie  règne  végétal,  uni  à  quel- 
ques huiles  essentielles.  11  existe  dans  les 
leuilles  du  laurier-cerise  ,  dans  les  amandes 
amerçs,  dans  les  fleurs  de  pêcher,  etc.  On 
peut  le  démontrer  en  soumettant  ces  parties 
de  végétaux  à  la  distillation  avec  une  petite 
quantité  d  eau.  Le  produit  distillé  donne  des 
indices  certains  de  la  présence  de  l'acide  hy- 
drocyanique  par  les  réactifs  que  nous  avons 
?inT„?V.Ce,rtAines  H(Iueurs  de  table  en  con- 
Lf^nh  6  très-P?tlles  quantités  ,  comme  le 
k  rsçhwasser;  mais  une  partie  de  leur  odeur 
est  due  ausst  à  une  huile  volatile  partiel- 

Action  de  l'acide  hydrocyanique  sur  l'éco- 
nome animale .  -L'acide  hydrocyanique  pur 
est,  de  toutes  les  substances  vénéneuses  la 
plus  énergique.  Une  seule  goutte  portée  dans 


la  gueule  d'un  chien  le  fait  périr  en  moins 
de  quelques  secondes.  Porté  dans  les  veines 
h  la  même  dose  ,  il  agit  si  promptement,  que 
1  animal  tombe  mort  comme  frappé  par  la 
foudre.  Mis  en  contact  avec  les  muqueuses  de 
1  œil,  il  tue  de  même  en  un  espace  de  temps 
très-court.  Sa  vapeur  n'est  pas  moins  redou- 
table, surtout  si  elle  n'est  pas  mélangée  avec 
une  grande  quantité  d'air.  En  présentant  des 
oiseaux  à  l'ouverture  d'un  flacon  contenant 
de  l'acide  hydrocyanique,  ils  meurent  en 
moins  de  deux  inspirations.  On  ne  saurait 
donc  recommander  trop  de  précautions  lors- 
qu'on opère  sur  cet  acide.  Les  dangers  aux- 
quels on  s'expose,  en  les  négligeant,  sont 
d  autant  plus  grands,  que  les  effets  primitifs 
que  produisent  sa  vapeur  sont  peu  appré- 
ciables. 

Usage  médical.  —  Il  résulte  d'expériences 
laites  par  M.  Magendie  ,  que  l'acide  hydro- 
cyanique ,  administré  à  très-petites  doses 
dans  une  grande  masse  de  véhicule,  peut 
produire  quelques  effets  palliatifs  dans  la 
phthisie  au  premier  degré.  Comme,  en  raison 
de  son  action,  cet  acide  ne  pourrait  être  em- 
ployé tel  qu'on  l'obtient  par  les  procédés 
indiques,  les  dispensaires  prescrivent  de  l'é- 
tendre de  trois  à  cinq  fois  son  poids  d'eau 
distillée.  On  le  connaît  alors,  en  pharmacie, 
sous  le  nom  d'acide  hydrocyanique  médicinal 
au  quart  ou  au  sixième,  c'est-à-dire  renfer- 
mant un  quart  ou  un  sixième  d'acide  pur. 
Cet  acide,  ainsi  affaibli ,  n'est  encore  admi- 
nistré qu'à  la  dose  de  quatre  à  six  gouttes 
dans  une  potion  appropriée.  L'énergie  avec 
laquelle  il  agit  commande  la  plus  grande 
circonspection  dans  son  emploi. 

Suivant  le  docteur  Murray,  les  effets  toxi- 
ques de  cet  acide  peuvent  être  combattus  par 
I  administration  de  l'ammoniaque.  Bien  que 
plusieurs  expériences  tentées  sur  les  ani- 
maux autorisent  à  admettre  cette  conclusion, 
cet  antidote  doit  suivre  de  trop  près  l'inges- 
tion du  poison,  pour  qu'on  puisse  beaucoup 
compter  sur  un  tel  résultat. 

M.  Siméon,  pharmacien  interne  de  l'hô- 
pital Saint-Louis,  a  démontré  que  le  chlore, 
que  l'on  faisait  respirer  aux  animaux  sou- 
mis à  1  action  de  cet  acide  ,  était  avantageux 
pour  combattre  ses  effets  funestes. 

On  ne  connaît  point  cependant  d'antidoto 
certain  de  l'acide  .hydrocyanique,  c'est-à-dir^ 
que,  jusqu'à  ce  jour,  on  n'a  encore  décou- 
vert aucune  substance  pouvant  être  avalée 
sans  inconvénient  à  forte  dose,  qui  neutra- 
lise et  annule  les  funestes  effets  de  cet  acide. 
D  après  les  expériences  entreprises  par 
M.  Orflla,  il  est  seulement  permis  d'agir  avec 
succès  contre  la  maladie  développée  par  l'a- 
cide hydrocyanique  ,  lors  même  que  l'em- 
poisonnement serait  assez  intense  pour  faire 
périr  l'individu  au  bout  de  quinze  à  vingt 
minutes. 

Tous  les  moyens  proposés  par  différents 
auteurs  ont  été  essayés  par  M.  Ortila  sui- 
des animaux  soumis  à  l'action  de  petites 
quantités  de  ce  poison.  11  résulte  de  son 
travail  les  conclusions  suivantes  (Journal  de 
chimie  médicale,  t.  V,  p.  'i01J  • 


003 


II VI) 


II VD 


00  i 


1*  L'inspiration  d'une  eau  ammoniacale 
faible  (1  partie  d'ammoniaque  et  12  parties 
d'eau)  peut  guérir  l'empoisonnement  par 
l'acide  hydrocyanique,  eu  stimulant  te  sys- 
tème  nerveux  profondément  affaissé.  Toute- 
fois, l'usage  de  ce  médicament  ne  serait 
suivi  d'aucun  succès  s'il  était  employé  trop 
tard ,  ou  si  la  dose  d'acide  ingéré  était 
assez  forte  pour  tuer  les  animaux  dans  un 
très-court  espace  de  temps. 

2°  L'inspiration  de  Peau  faiblement  chlo- 
rée (I  partie  de  solution  saturée  de  chlore  et 
k  parties  d l'eau)  constitue  un  excellent  moyen 
de  faire  cesser  les  symptômes  de  l'empoi- 
sonnement par  l'acide  hydrocyanique,  lors 
même  que  ce  moyen  n'est  employé  que 
quatre  à  cinq  minutes  après  l  ingestion 
d'une  proportion  d'acide  capable  de  faire 
périr  les  animaux  au  bout  de  quinze  à  dix- 
huit  minutes. 

3°  Les  affusions  d'eau  froide  ou  glacée  sur 
la  tète,  sur  la  nuque  et  sur  le  trajet  de  la 
colonne  vertébrale ,  recommandées  par  M. 
Herbst,  sont  aussi,  d'après  M.  Oriila,  un 
bon  moyen  de  remédier  aux  effets  funestes 
déterminés  par  l'acide  hydrocyanique,  que 
l'on  devra  mettre  en  usage  simultanément 
avec  ceux  indiqués  dans  les  paragraphes 
1  et  2. 

On  devra,  toutefois,  si  le  poison  a  été 
introduit  dans  le  canal  digestif,  se  hâter 
d'administrer   un  émétique  ou  un  purgatif. 

Ces  moyens,  mis  en  pratique  dès  l'inva- 
sion des  symptômes,  réussissent  presque 
toujours,  à  moins  que  la  dose  du  poison 
n'ait  été  assez  forte  pour  porter  une  atteinte 
funeste  au  système  nerveux  avant  qu'on  ait 
pu  les  employer. 

HYDROGÈNE  [iSap,  eau,  et  y'fyvoiuct,  je  de- 
viens) ;  syn.  :  air  inflammable,  gaz  inflam- 
mable 

L'hydrogène  est  un  gaz  incolore,  insipide 
et  inodore.  Une  pression  de  100  atmosphères, 
et  un  abaissement  de  température  de  100",  ne 
le  font  pas  changer  d'état.  L'hydrogène  est 
le  plus  léger  de  tous  les  gaz  connus.  Sa  den- 
sité est  0,0U88;  il  pèse  environ  14,535  moins 
que  l'air.  Son  pouvoir  réfringent  est  0,V70, 
celui  de  l'air  étant  1.  L'hydrogène  est,  de 
tous  les  corps  simples  non  métalliques,  le 
plus  électro-positif.  11  est  très-peu  soluble 
dans  l'eau.  100  litres  d'eau  ne  dissolvent 
que  1  |  litre  d'hydrogène;  ou  (en  poids) 
1  kilogramme  d'eau  dissout  0,  kilog.  000,001 
d'hydrogène. 

L'hydrogène  se  combine  directement  avec 
le  chlore,  le  brome,  l'iode  et  le  fluor.  Il  en 
résulte  des  acides  de  composition  analogue. 
Un  mélange  de  gaz  chlore  et  d'hydrogène,  à 
volumes  égaux  (dans  un  ballon  de  verre  , 
peut  être  conservé  indéfiniment  dans  l'obscu- 
rité, sans  <pie  ces  deux,  gaz,  qui  pourtant  ont 
une  grande  affinité  l'un  pour  l'autre,  se  com- 
binent entre  eux.  Mais,  dès  qu'on  y  fait  ar- 
river un  rayon  de  soleil,  la  combinaison 
s'opère  brusquement,  avec  explosion,  sans 
que  le  volume  du  mélange  soit  changé.  A  la 
lumière  diffuse  du  soleil,  la  combinaison 
s'effectue  également,  mais  lentement  et  sans 


explosion.    L'hydrogène   se    combine   avec 
l'oxygène,  à  l'aide  de  l'électricité;  il  y  a  dé- 
tonation  et   formation  d'eau.  Pour  que  la 
combinaison  des  deux  gaz  qui  forment  le 
mélange  explosif  soit  complète,  il  ne  faut  pas 
dépasser  certaines  proportions  (Gay-Lussac 
et  Humboldt).  Quand  on  dépasse  la  propor- 
tion de  1 :  9,  l'étincelle  électrique  n'a  plus 
d'action  sur  le  mélange  explosif.  Les  boules 
de  platine  de  M.  Doepereîner  (faites  avec  une 
partie  de  noir  de  platine  et  k  parties  d'ar- 
gile), portées  à  l'extrémité  d'un  fil  de  platine 
ou  de  fer,  dans  un  mélange  explosif,  pro- 
duisent une  combinaison  complète,  quelles 
que  soient  les  proportions  des  deux  gaz. 
Cette  combinaison  s'opère  graduellement  et. 
sans  explosion.  Les  boules  de  platine  pour- 
ront remplacer  avec  avantage  l'emploi   de 
l'électrophore  et  de  l'étincelle  électrique.  Le 
platine  en  éponge,  sur  lequel  on  fait  arriver 
un  courant  d'hydrogène,  devient  incandes- 
cent au  bout  de  quelques  instants.  11  y  a 
formation  d'eau  aux  dépens  de  l'oxygène  de 
l'air.   C'est  de  ce  fait  que  M.  Doebereiner  a 
déduit  l'heureux  emploi  des  boules  de  platine 
dont  nous  venons  de  parler.  Le  rhodium,  l'iri- 
dium, le  palladium,  et  probablement  d'au- 
tres  métaux  encore,   ont,  à  cet   égard,    la 
même  propriété  que  le  platine.  Quand  on 
fait    passer  un    mélange    explosif  (1    vol. 
d'oxygène,  2  vol.  d'hydrogène)  par  un  tube 
étroit,  et  qu'on  l'allume,  la  température  de 
la  flamme    qui    se   produit    est    si    élevée, 
qu'elle  fait  fondre  en  quelques  instants  les 
substances  les   plus    réfracïaires,   et  qu'on 
avait  jusqu'ici  regardées  comme  infusibles 
ou  apyres,  comme  la  pierre  à  fusil  (silice)  et 
le  platine.    De  là  la  découverte  et  l'emploi 
du  chalumeau.  Pour  prévenir  les  dangers 
d'une  explosion  qui  pourrait  être  causée  par 
la  rétrocession  de  la  flamme,  on  a  disposé, 
dans  l'intérieur  du  tube  que  traverse  le  mé- 
lange gazeux,  une  grande  quantité  (100  à  150) 
de  toiles  métalliques  très-fines,  qui  s'oppo- 
sent à  la  pénétration  de  la  flamme  dans  l'in- 
térieur du  réservoir.  La  grande  légèreté,  le 
mélange  explosif  que    l'hydrogène  produit 
avec  l'oxygène  et  avec  le  chlore,  et  la  pro- 
priété  qu'il   a  de  brûler  à  l'air  avec  une 
flamme  très-pâle  en  donnant  naissance  à  de 
l'eau,  tous  ces  caractères  suffisent  pour  dis- 
tinguer l'hydrogène  des  autres  corps.  Quand 
on  enveloppe  la  flamme  pâle  de  l'hydrogène, 
produite  à  l'extrémité  d'un  tube  effilé  (lampe 
des  philosophes),   avec   un   large  tuyau  de 
verre,  on  entend   une  série  de  sons  ayant 
beaucoup  d'analogie  avec  les  sons  d'un  orgue 
(harmonica  chimique).  Il  est  facile  de  pro- 
duire successivement  l'octave,  la  tierce  ma- 
jeure et  la  quinte,  entin  les  sons  de  l'accord 
parfait,  en  élevant  ou  en  abaissant  lentement 
le  tuyau. 

L'hydrogène  ne  se  trouve  pas  dans  la  na- 
ture a  l'état  de  liberté.  Les  anciens  chimistes 
croyaient  que  ce  gaz  existait  dans  les  hautes 
régions  de  l'atmosphère,  et  que  sa  combi- 
naison avec  l'oxygène  de  l'air  produisait  les 
phénomènes  de  l'orage.  Gay-Lussac,  dans 
son  voyage  aérostatique,  dans  lequel  il  s'est 


30' 


II YD 


II VI) 


SQ6 


('■levé  k  6,000  mètres  au-dessus  de  la  surface 
de  la  terre,  n'a  pas  trouvé  de  trace  de  ce 
gaz  dans  les  hautes  régions  de  l'atmosphère. 
L'hydrogène  est  très-répandu  à  l'état  de 
ronîbinaison.  Il  existe  ainsi  dans  l'eau,  dans 
l'ammoniaque,  dans  les  hydracides  (acide 
rhlorhydrique,  acide  bromhydrique,  acide 
iodhydrique,  etc.),  et  dans  presque  toutes 
les  substances  animales  et  végétales. 

Le  gaz  hydrogène,  étant  lui-même  com- 
bustible, ne  peut  entretenir  ni  la  combus- 
tion des  autres  corps  combustibles,  ni  la 
respiration  des  animaux.  Une  allumette  en 
ignition  qu'on  y  plonge  s'éteint  sur-le- 
champ.  Un  animal  qu'on  y  renferme  ne 
meurt  pas  de  suite;  mais  son  sang  n'éprou- 
vant plus,  pendant  la  respiration,  le  chan- 
gement que  l'air  atmosphérique  lui  fait 
subir,  il  ne  tarde  pas  à  éprouver  du  malaise 
et  à  succomber.  Si  on  le  retire  avant  que 
tout  signe  de  vie  soit  éteint  en  lui,  on. peut 
le  ranimer,  surtout  en  lui  faisant  respirer  du 
gaz  oxygène  pur.  Une  atmosphère  composée 
de  gaz  oxygène  et  de  gaz  hydrogène  substi- 
tué au  gaz  nitrogène ,  rend ,  au  bout  de 
quelque  temps,  lourd  et  comme  engourdi, 
mais  ne  produit  pas  d'autres  signes  de  mal- 
aise. Allen  et  Pepys  ont  vu  des  cochons 
d'Inde  qu'on  avait  laissés  au  milieu  d'une 
pareille  atmosphère,  finir  par  tomber  dans 
un  sommeil  profond.  On  a  des  exemples 
d'hommes  qui ,  après  avoir  respiré  pen- 
dant longtemps  un  mélange  de  gaz  hydro- 
gène et  d'air  atmosphérique,  se  trouvaient 
pris  chaque  fois  de  sommeil.  Si  le  gaz  hy- 
drogène n'est  pas  pur,  si,  par  exemple,  il 
est  chargé  de  carbone  ou  de  soufre,  les  ani- 
maux y  périssent  à  l'instant  même,  et  rien 
ne  peut  plus  ensuite  les  rappeler  à  l'exis- 
tence. L'homme  peut,  sans  inconvénient , 
respirer  du  gaz  hydrogène  pendant  long- 
temps, surtout  lorsque  ce  gaz  contient  un 
peu  d'air  atmosj ibérique 


APPLICATIONS. 


Chalumeau  aérlujdriquc.—On  appelle  ainsi 
tin  appareil  construit  en  cuivre,  doublé  de 
plomb  intérieurement,  renfermant  de  l'eau 
acidulée  avec  de  l'acide  sulfurique  et  dans 
laquelle  onintroduit  une  certaine  quantitéde 
zinc  en  rognures.  Cet  appareil  donne  un 
jet  continu  d'hydrogène,  que  l'on  fait  pas- 
ser par  un  tube  llexible  et  que  l'on  réunit 
près  d'un  bec  de  chalumeau  avec  un  cou- 
rant proportionné  d'air  que  fournit  un  souf- 
flet; le  mélange  de  ces  gaz  enflammés  pro- 
duit un  dard  de  feu  que  des  tubes  flexi- 
bles en  caoutchouc  permettent  de  diriger  à 
volonté.  On  applique  avec  un  grand  succès 
ce  moyen  d'élever  localement  la  température 
et  de  promener  un  feu  vif,  à  opérer  des  sou- 
dures entre  de  grandes  tables  en  plomb;  il 
suffit  de  fondre  leurs  bords,  mis  en  contact, 
a  y  ajouter  un  peu  de  plomb  fondu  par  le 
même  dard  agissant  à  la  fois  sur  les  deux 
bords  et  sur  un  petit  prisme  de  plomb  pro- 
mené devant  la  llamme.  On  comprend  que 
cette  fusion,  toute  locale,  permette  de  réunir 
Dictionn.  de    Chimie, 


des  tables  ou  île  souder  des  jnii,(.s  fort  éten- 
dus, sans  employer  aucun  alliage. 

On  réunit,  par  ce  moyen,  des  tubes  en 
plomb  bout  à  bout,  et  on  obtient  une  soli- 
dité égale  a  celle  qu'auraient  les  objets  cou- 
lés d'une  seule  pièce.  Cet  ingénieux  procèdes 
appelé  soudure  autogène,  a  été  inventé  par 
M.  Desbassayns  de  Richemond;  il  a  rendu 
ainsi  plus  économiques,  plus  solides  et  plus 
résistants,  les  immenses  vases  en  plomb  dai  s 
lesquels  on  fabrique  l'acide  sulfurique.  Le 
chalumeau  aérhydrique  est  en  usage  aujour- 
d'hui pour  braser  et  souder  le  plomb,  le 
cuivre,  l'or,  le  platine  dans  une  foule  d'opé- 
rations et  pour  des  objets  de  toutes  dimen- 
sions. 

Chalumeau  à  gaz  oxyhydrogène.  —  En  fai- 
sant arriver  de  deux  gazomètres  un  volume 
d'oxygène  et  d'hydrogène  vers  un  tube  com- 
mun terminé  par  un  bec  de  platine,  et  enflam- 
mant le  courant  des  deux  gaz  ,  on  produit 
une  température  excessive  :  si  l'on  expose 
dans  cette  flamme  un  fragment  de  chaux  ,  il 
s'échauffe  au  rouge  blanc  et  rayonne  au  point 
de  produire  la  plus  vive  lumière  artificielle. 
On  se  sert  de  ce  moyen  pour  éclairer  des 
vues  microscopiques  ,  dans  les  expériences 
publiques  dites  au  microscope' à  gaz. 

Ballons. — Les  premiers  aérostats  imagi-r 
nés  par  Montgoltier  furent  formés  d'une  en- 
veloppe légère  ,  hémisphérique  à  la  partie 
supérieure ,  et  terminée  en  forme  ellipsoï- 
dale ;  une  large  ouverture  circulaire  à  la  par- 
tie inférieure  recevait  librement  les  produits 
gazeux  d'étoupes  imbibées  d'alcool  et  d'es- 
sence,  allumées  au-dessous  et  maintenues 
par  des  fils  métalliques.  Bientôt  le  ballon  , 
gonflé  par  un  mélange  d'air,  de  gaz  échauf- 
fés et  de  vapeur,  devenait  en  somme  plus 
léger  que  l'air  ambiant ,  dès  lors  il  avait  ac- 
quis une  force  ascensionnelle  notable  et  s'é- 
levait dans  les  airs. 

On  comprend  tout  ce  que  de  pareils  aéros- 
tats avaient  d'irrégulier  dans  leur  marche  , 
par  suite  des  variations  d'intensité  et  de  di- 
rection de  la  flamme,  de  la  condensation  des 
vapeurs,  de  la  faible  résistance  d'une  enve- 
loppe très-mince,  des  chances  d'incendie  par 
les  oscillations  occasionnées  par  les  mouve- 
ments de  l'air. 

L'emploi  d'un  gaz  beaucoup  plus  léger  que 
l'air  dilaté  permet  d'éviter  la  plupart" de  ces 
inconvénients  :  l'hydrogène  appliqué  aux 
aérostats  par  des  procédés  simples,  que  nous 
allons  brièvement  décrire,  eut  aussi  d'autres 
inconvénients ,  qui  l'ont  fait  abandonner 
depuis  dans  les  grandes  ascensions,  et  rem- 
placer par  le  gaz  hydrogène  carboné ,  tel 
qu'on  peut  l'extraire  de  la  houille. 

On  prépare  économiquement  le  gaz  hy- 
drogène impur  applicahle  aux  aérostats,  en 
substituant  au  zinc  des  rognures  de  tôle  et 
autres  débris  de  fer;  on  obtient,  dans  ce  cas, 
du  sulfate  de  fer,  au  lieu  de  sulfate  de  zinc  : 
la  réaction  est  d'ailleurs  la  même.  L'appareil 
simple  et  économique  dont  on  se  sert  se 
compose  de  tonneaux  bien  cerclés,  conte- 
nant la  ferraille  et  l'eau  ;  un  tube  droit  en. 
plomb,  plongeant  dans  le  liquide,  permet  de 

29 


flu7 


inn 


ÎIM) 


OS 


verser  l'acide  lorsque  tout  esl  disposé  pour 
recevoir  le  gaz. 

Un  secoiul  tube  ,  trois  ibis  courbé  à  angle 
droit,  conduit  l'hydrogène  sous  13  cloche  en 
tôle  peinte  immergée  dans  l'eau  d'un  envier 
et  maintenue  par  un  poids  assez  fort,  ou  par 
des  traverses  boulonnées.  Un  tuyau  en  cuir 
épais,  adapté  au  haut  de  la  cloche,  conduit 


e  gaz  dans  le  ballon. 


Quelque  soin  que  l'on  prenne  ,  il  se  perd 
toujours  un  peu  de  gaz,  et  les  dernières  imi- 
tions d'acide  réagissent  très-lentement  ;  on 
doit  employer  un  excès  de  matières  premiè- 
res de  10  pour  100  environ  :  ainsi ,  pour  in- 
troduire dans  l'enveloppe  d'un  ballon  500 
mètres  cubes  d'hydrogène,  on  distribuera 
dans  les  tonneaux  1500  kilogr.  de  ferraille  le 
moins  possible  oxydée,  15,000  kilogr.  d'eau 
et  2,500  kilogr.  d'acide  sulfurique.  Les  solu- 
tions évaporées,  en  contact  avec  un  excès 
de  fer  ,  décantées  et  refroidies,  donneront 
7,500  kilogr.  de  sulfate  de  fer  cristallisé. 

Il  est  facile  de  calculer  la  force  ascension- 
nelle d'un  ballon  :  en  admettant  que  l'hydro- 
gène impur  pèse  100  grammes  ,  tandis  que 
l'air  pèse  1300  grammes,  on  voit  qu'un  poids 
de  1200  grammes  équilibrerait  1  mètre  cube 
d'hydrogène  dans  l'air,  sauf  le  poids  de  l'en- 
veloppe :  le  taffetas  enduit  d'huile  de  lin  sic- 
cative pour  les  grands  ballons  pèse  250  gram- 
mes le  mètre  carré,  il  suffira  donc  de  multi- 
plier le  nombre  exprimant  les  surfaces  en 
mètres  carrés  par  250  pour  connaître  le  poids 
de  l'enveloppe  en  grammes,  et  de  diviser  par 
Î000  pour  convertir  en  kilogrammes  le  chiffre 
obtenu. 

Le  poids  de  l'enveloppe  étant  retranché  du 
poids  qui  ferait  équilibre  au  gaz  ,  la  diffé- 
rence indique  la  charge  en  cordages,  agrès, 
nacelle,  hommes  et  lest,  (que  l'on  peut  don- 
ner au  ballon,  c'est-à-dire  la  charge,  à  3  ki- 
logr. près,  équivalente  à  la  force  ascension- 
nelle qui  imprime  une  vitesse  modérée,  mais 
suffisante. 

On  doit  d'ailleurs  vérifier  cette  force  à 
l'aide  d'une  balance  romaine.  Afin  de  pou- 
voir redescendre  à  terre  avec  régularité,  il 
faut  munir  Paéronaute  de  moyens ,  sûrs  et 
faciles,  d'ouvrir  des  soupapes  qui  laissent 
échapper  du  gaz  à  volonté  ;  on  doit,  en  ou- 
tre, mettre  à  sa  disposition  assez  de  lest  pour 
qu'il  puisse  le  jeter  en  descendant ,  évitant 
ainsi  l'accélération  de  vitesse  due  à  la  chute. 
Quelques  autres  précautions  sont  indis- 
pensables :  le  ballon  ne  doit  pas  être  entiè- 
rement rempli,  car  une  dilatation  acciden- 
telle du  gaz  par  les  rayons  du  soleil  pourrait 
faire  rompre  l'enveloppe  et  précipiter  tout 
l'appareil  sur  le  sol.  A  l'aide  de  ces  précau- 
tions, Charles,  Gay-Lussac  et  Biot,  effec- 
tuèrent sans  accident  des  ascensions  durant 
lesquelles  ils  purent  se  livrer  à  d'importantes 
observations  scientifiques  ;  la  plus  célèbre 
dé  toutes  porta  Gay-Lussac  à  une  hau- 
teur de  7,000  mètres  et  fournit  à  la  scieni  e 
■  les  résultats  précieux. 

Ballons  en  "baudruche.  —  On  prépare  sous 
diversi  s  formes  de  sphéroïdes,  de  cylindres, 
d'ellipsoïdes,  de  po  ssons,  d'éléphants,  etc., 


des  petits  b„iloiis  en  baudruche,  pellicule 
d'intestins  amincis  à  l'aide  de  faibles  solu- 
tions alcalines  (de  potasse). 

Ces  enveloppes,  très-légères,  laissent  aux 
petits  aérostats  une  force  ascensionnelle  que 
les  autres  enveloppes  ne  pourraient  per- 
nieliie:  un  ballon  sphérique  d'un  mètre  cube 
|)èse,  vide,  environ  85  grammes  ou  185  gram- 
mes rempli  d'hydrogène,  il  pourrait  donc 
enlever  un  poids  presque  égal  à  1300er— 185 
ou  1115  grammes.  Ces  aérostats  sont  em- 
ployés pourdes  expériences  et  surtout  comme 
objets  d'amusement  ;  dans  ce  but  encore  on 
peut,  à  l'aide  d'un  petit  tube  évasé  commu- 
niquant avec  une  vessie  à  robinet,  insuffler 
du  gaz  hydrogène,  enfler  avec  ce  gaz  des 
bulles  de  savon  qui  s'élèvent  dans  l'air  et 
(pii  s'allument  au  contact  d'un  corps  en- 
flammé. 

HYDROGÈNE  PROTOCARBONÉ.  Voy. 
Hydrure  G\ZEUX. 

HYDROCÈNE  ARSÉN1QUÉ.  Voy.  Arsenic. 

HYDROGÈNE  SULFURÉ.  Voy.  Sulfhy- 
drique  (acide). 

HYDROGÈNE,  son  assimilation  dans  les 
végétaux.  Voy.  Nutrition  des  plantes. 

HYDROGÈNE  BICARBONÉ.  —  Ce  gaz 
n'existe  pas  dans  la  nature.  C'est  un  produit 
de  l'art.  11  se  forme  dans  une  foule  de  cir- 
constances ;  dans  la  distillation  des  matiè- 
res grasses,  huileuses  et  bitumineuses,  et,  en 
général,  dans  la  décomposition,  par  la  cha- 
leur, de  la  plupart  des  substances  organiques. 

Sa  découverte  a  été  postérieure  à  celle  de 
l'hydrogène  carboné ,  elle  ne  date  que  de 
1790.  On  la  doit  à  plusieurs  chimistes  hol- 
landais, qui  travaillaient  en  société. 

Il  est  peu  de  gaz  aussi  intéressants  que  ce- 
lui dont  nous  nous  occupons,  en  raison  des 
nombreuses  applications  qu'il  reçoit  chaque 
dans  les  arts.  C'est  lui  qui  constitue 
l'éclairage. 


jour 


"essentiellement  le  gaz  de 

Samuel  Hall,  mécanicien  anglais,  a  ima- 
giné, en  1817,  de  faire  servir  la  flamme  de 
l'hydrogène  bicarboné  au  grillage  ou  flam- 
bage des  tissus  de  coton,  qui  ne  peuvent 
être  employés,  au  moins  dans  le  plus  grand 
nombre  de  cas  ,  sans  avoir  été  débarrassés 
du  duvet  qui  recouvre  les  fils  du  coton  et 
masque   en  partie   leur  finesse  et  leur  éclat. 

Green,  chimiste  allemand,  a  employé  avec 
avantage,  pour  faire  partir  des  ballons,  l'hy- 
drogène bicarboné,  qu'on  obtient  par  la  dis- 
tillation de  la  houille.  Il  est  un  peu  moins 
léger  que  l'hydrogène  pur,  mais  son  extrac- 
tion est  beaucoup  moins  coûteuse. 

Un  Anglais,  Samuel  Rrown,  a  construit  des 
machines  dont  le  moteur  est  l'hydrogène 
bicarboné,  et  qui,  d'après  lui,  ont  tous  les 
avantages  des  machines  à  vapeur,  sans  pré- 
senter les  mêmes  dangers.  Mais  ces  machi- 
nes n'ont  point  été  adoptées. 

D'autres  Anglais  ont  essayé  d'appliquer 
le  même  gaz  aux  divers  usages  de  l'écono- 
mie domestique.  L'église  de  Saint-Michel,  à 
Londres  ,  possède  un  calorifère  de  cin- 
quante-neuf centimètres  de  diamètre,  qui  y 
maintient  constamment  une  température 
douce  et  ne  consomme,  pendant  8  à  0  lieu- 


910 


î.ur 


res,  que  51  à  G8  métros  cubes  de  gaz  de 
houille.  M.  Uicketts,  qui  l'a  construit,  a  in- 
venté aussi  plusieurs  modèles  de  fourneaux, 
où  l'on  peut  à  la  fois  faire  chauffer  de  l'eau, 
cuire  des  ragoûts,  et  rôtir  des  viandes.  Cel- 
les-ci sont  enfermées  dans  des  espèces  de 
capuchons  ou  cloches  disposées  au-dessus 
des  conduits  de  gaz,  régulièrement  distri- 
bués. Le  sieur  Gibbons-Merle,  de  Londres,  a 
pris  en  France,  à  la  fin  de  1834,  un  brevet 
d'importation  pour  un  semblable  fourneau. 

HYDROGÈNE  PERPHOSPHORÉ.  —  Dé- 
couvert en  J783  par  Gingembre  ;  incolore, 
odeur  alliacée,  saveur  amère,  s'enflammànt 
dès  qu'il  a  le  contact  de  l'air;  s'enflammànt 
également,  avec  détonation,  aussitôt  qu'on 
l'unit  au  chlore  ;  poids  spécifique,  0,9022. 

Composition  en  volume  : 

Gaz  hydrogène  70 

Vapeur  de  phosphore  30 

100 

C'est  ce  gaz  qui  forme  les  feux  follets,  les 
dragons  volants,  la  lampe  de  macaybo  des 
cimetières,  et  qui  s'enflamme  aussi  à  la  sur- 
face de  certaines  mares. 

HYDROGÈNE  CARBONÉ.  Yoy.   Gmzou. 

HYDROLITE  {gmélinite,  sar colite).  —Cette 
substance  ne  s'est  encore  rencontrée  que 
dans  les  roches  amygdalo:des  [Montechio 
Maggiore,  Castel  dans  le  Vicentin;  etc.  ) 

HYDROPHANE.  Yoy.  Opale. 

HYDROSULFATE  SULFURÉ  d'ammonia- 
que. Yoy.  Ammoniaque. 

HYDROSULFURIQRE  (acide).  Foj/.Sulfhy- 

DBIQUE. 


HY  DR  OTH  IONIQUE  (acide).  Yoy.  Sllfhy- 
drique  (acide  . 

HYDRURE  GAZEUX  [hydrure  de  car- 
bone ;  tjaz  hydrogène  proto-carboné.)  —  Ce  gaz 
est  également  connu  sous  le  nom  de  gaz  in- 
flammable des  marais  cl  de  mofette  des  mines, 
feu  griiou  des  mineurs,  parce  qu'il  se  dé- 
gage des  mines  de  houille  uni  h  de  l'azote  et 
de  l'acide  carbonique,  et  que  c'est  à  lui  qu'on 
doit  les  détonations  et  les  événements  mal- 
heureux qui  ont  lieu  lorsqu'on  entre  dans 
les  mines  sans  précaution  avec  une  lampe 
allumée.  Les  propriétés  de  ce  gaz  sont  d'être 
incolore,  insipide,  brûlant  avec  une  flamme 
jaune,  détonant  avec  son  volumede  gaz  oxy- 
gène, et  donnant  de  l'eau  et  un  volume  d'a- 
cide carbonique  égal  à  celui  de  ces  deux  gaz 
réunis  ;  poids  spécifique,  0,5564. 


Composition  :  Hydrogène 
Vapeur  de  charbon 
En  poids  :  Hydrogène 
Carbone 


2  volumes 
1 

26 

74 

100 


Ce  gaz  est  l'aliment  des  feux  naturels  et 
des  fontaines  ardentes  ;  lorsqu'il  est  à  l'état 
de  deuto-carboné,  il  constitue  le  gaz  appli- 
qué avec  tant  de  succès  à  l'éclairage,  par  M. 
Lebon. 

HYGROMÈTRE.  Yoy.  Évaporation. 

HYPOPHOSPHOREÙX  (acide).  Yoy.  Phos- 
phore. 

HYPOPHOSPHORIQUE  (  acide  ).  Voyez 
Phosphore. 

HYPOSULFURIQUE  (acide).  Yoy.  Soi fre. 


ICHTHYOCOLLE.  Yoy.  Bière. 

IGASUUIQUE  ou  STRYCHNTQUE  (  acide.) 
—  Cet  acide,  dont  la  composition  est  incon- 
nue, se  trouve  naturellement  combiné  avec 
la  strychnine  dans  la  fève  de  Saint-Ignace, 
dans  la  noix  voinique,  et  dans  d'autres  es- 
pèces de  strychnos. 

I.MB1B1TION  dans  les  substances  organi- 
ques animales.  Yoy.  Endosmose. 

IMPRESSION  DES  TOILES  PEINTES.  — 
En  teinture,  on  donne  aux  étoffes  une  cou- 
leur uniforme;  mais  pour  la  fabrication  des 
indiennes,  on  ne  colore  que  certaines  par- 
ties de  l'une  de  leurs  places,  au  moyen 
d'une  ou  de  plusieurs  couleurs  différentes, 
de  manière  à  y  figurer  des  dessins.  Le  prix 
de  ces  tissus  peints  croit  avec  le  nombre  des 
couleurs. 

11  y  a  plusieurs  manières  de  colorier  les 
tissus. 

1°  On  imprime  immédiatement ,  sur  les 
endroits  qui  doivent  être  coloriés,  les  cou- 
leurs qui  ont  été  suffisamment  épaissies  au 
moyen  de  la  gomme,  de  l'amidon  ou  de  la 
farine ,  afin  qu'elles  ne  s'étendent  pas  au 
delà  des  limites  du  dessin,  et  ne  se  mêlent 
pas  ensemble  quand  on  en  emploie  plusieurs 


à  la  fois  ;  car  une  des  beautés  des  toiles  im- 
primées, c'est  la  netteté.  Dans  cette  manière 
de  procéder,  qui  s'applique  surtout  aux  tis- 
sus de  laine  et  de  soie,  les  mordants,  desti- 
nés à  fixer  les  couleurs,  sont  mêlés  avec 
elles  préalablement  à  l'impression. 

2e  On  imprime  des  mordants  convenables 
sur  des  points  déterminés  de  la  surface  des 
toiles,  puis  on  passe  celles-ci  dans  un  bain 
de  teinture,  comme  pour  la  teinture  ordi- 
naire. La  matière  colorante  s'attache  et  se 
combine  fortement  avec  les  parties  impré- 
gnées de  mordants,  de  sorte  qu'il  en  résulte, 
pour  ces  seuls  endroits,  des  couleurs  vives 
et  inaltérables;  tandis  que,  ne  tenant  que  fai- 
blement sur  les  autres  parties  non-impré- 
gnées  de  mordants,  on  la  fait  disparaître  par 
un  simple  lavage  à  l'eau  courante  et  l'exposi- 
tion pendant  quelques  jours  sur  le  pre,  ou 
par  des  passages  dans  des  bains  de  chlorure 
de  soude,  ou  de  son,  ou  de  savon.  C'est  là 
le  mode  le  plus  général  pour  les  calicots. 

3°  Quelquefois  on  teint  les  étoffes  comme 
à  l'ordinaire,  après  avoir  couvert  les  parties 
qu'on  veut  conserver  blanches,  avec  des  ma- 
tières  qui  les  préservent  de  l'action  du  bain 
colorant,  qui  repoussent  les  matières  colo- 


: 


IM) 


i\;> 


9' 2 


rautes,  i  Oiir  ainsi  dire,  el  que  l'on  enlève 
s  la  leiuture,  afin  de  leur  donner  plus 
tard,  -i  cela  esl  nécessaire,  une  couleur  dif- 
férente de  celle  que  la  pièce  a  prise  dans  le 
bain.  Les  substances  qui  servent  ainsi  à 
empocher  les  couleurs  de  s'appliquer  sur 
certaines  parties  des  toiles,  portent  le  nom 
do  réserves,  quand  la  couleur  générale  de  la 
pièce  est  du  bleu  d'indigo  à  la  cuve,  et  re- 
lui de  résistes  pour  toutes  les  autres  couleurs. 
V  D'autres  rois,  enfin,  après  avoir  appliqué 
les  mordants  sur  toute  l'étoffe,  ou  avoir 
le  ni  une  pièce  d'une  manière  uniforme,  on 
tl  irait  le  mordant  ou  la  couleur  sur  des 
points  détermin  s,  au  moyen  de  certains 
agents  chimi  mes  q  l'on  désigne  sous  le  nom 
de  rongeants.  Ces  parties,  redevenues  blan- 
ches, sonl  ensuite  chargées  de  couleurs  diffé- 
rentes, el  forment  ainsi  des  dessins  d'une 
autre  teinte  i|ue  le  fond. 

L'application  des  couleurs  ou  des  mor- 
dants, des  réserves  ou  des  rongeants,  se 
i  ni  |  ar  des  moyens  mécaniques.  11  y  a  plu- 
sieurs procédés  d'impression  :  l'impression 
au  bloc  ou  à  la  planche,  l'impression  à  la 
planche  plate,  l'impression  au  rouleau,  l'im- 
pression à  la  perrotine  et  l'impression  au  mé- 
tier à  la  surface. 

Les  impressions  sur  laine  présentent,  en 
général,  beaucoup  plus  de  difficultés  que 
'  ils  sursoie  et  coton.  Une  des  causes  prin- 
cipales provient  du  soufre  qui  entre  dans  la 
i  (imposition  élémentaire  de  ia  laine.  Ce  sou- 
fre a  le  grave  inconvénient  de  s'unir  à  plu- 
sieurs matières  métalliques  qui  peuvent  se 
trouver  en  contact  avec  la  lame,  et  de  don- 
ner naissance  à  des  sulfures  qui  colorent 
relie  étoile  en  noir,  en  brun  ou  en  couleur 
île  rouille.  Les  sels  et  les  oxydes  de  cuivre 
ne  peuvent  être  frappés  par  la  chaleur,  lors- 
pi'ils  sont  en  contact  avec  la  laine  plus  ou 
moins  humectée,  sans  produire  avec  elle 
une  couleur  de  rouille.  Eh  bien,  celte  diffi- 
culté ne  se  rencontre  jamais  avec  la  soie  et 
le  coton,  exempts  qu'ils  sont  de  soufre  élé- 
mentaire. 

lin  terminant  ces  considérations  générales 
sur  la  fabrication  des  tissus  imprimés,  nous 
dirons  que  ce  bel  art,  qui  emprunte  tous 
ses  procédés  à  la  mécanique,  et  surtout  à  la 
chimie,  a  fait  de  grands  progrès  depuis  que 
la naissance  de  ces  deux  sciences  est  dé- 
nué plus  familière  aux  industriels.  C'est 
le  perfectionnement  de  la  gravure  et  des 
machines  à  imprimer,  ce  sont  les  nom- 
breuses découvertes  des  chimistes  modernes, 
qui  ont  donné  à  nos  fabricants  d'indienne 
une  supériorité  marquée  sur  les  Indiens 
:  leurs  premiers  maîtres  dans  cette  partie), 
sous  I"  rapport  du  bon  goût  et  d  •  l'élégance 
des  dessins,  de  la  netteté  et  de  ia  rapidité' 
d'exécution,  de  la  variété,  du  brillant  et  de 

la  solidité  des  couleurs.    Vol/.  TEINTURE. 

INCRUSTATIONS  dans 'les  chaudières, 
moyen  de  les  prévenir.  Voy.  Cai.ci.n  et  Pea- 
iiu  :s. 

INDIGO.  —  L'indigo,  tel    que   l'offre  le 

commerce,  n'est  point  un  principe   colorant 
i     ,  il  est  mêlé  à  plusieurs  principes  étran- 


gers dont  oa  n  le  ù  :b  irrasser  qu'en  le 

traitant  successivement  par  l'eau,  l'alcool,  et 
ensuite  par  l'acide  hydrochlorique;  ce  principe 
colorant  existe  dans  les  feuilles  d'un  certain 
nombre  de  plantes  indigènes  aux  Indes  et 
au  .Mexique,  du  genre  inaigoferd  ;  telles  sont 
Vindigofefa  argentea,  l'inaigofera  disperma, 
Vindigofera  aml,Yindigofera  tinctoria,  de  la 
famille  des  légumineuses;  d'autres  plantes 
en  contiennent  aussi,  mais  en  petite  quan- 
tité, telles  sonl  le  nerium  tinctontm  et  l'isatis 
tinctoria  (pastel). 

Dans  l'Inde,  après  avoir  recueilli,  à  «l'épo- 
que de  la  maturité,  les  feuilles  des  espèces 
précitées,  on  les  lave  bien  et  on  les  plo  ige 
dans  une  cuve  contenant  de  l'eau,  en  les 
maintenant  sous  nue  couche  de  ce  liquide,  à 
l'aide  de  planches  et  de  poids;  il  s'établit 
bientôt  une  fermentation  qui  donne  à  la  li- 
queur une  couleur  verdatre  irisée  et  une  sa- 
veur acide;  alors  on  la  décante  et  on  l'agite 
avec  une  certaine  quantité  d'hydrate  de  chaux 
délayé  dans  l'eau,  qui  détermine  aussitôt  la 
séparation  d'un  dépôt  bleuâtre  qu'on  lave  et 
qu'on  sèche  ensuite  à  l'abri  de  la  lumière. 
C'est  ce  dépôt  bleu  plus  ou  moins  foncé  qui 
constitue  l'indigo  du  commerce. 

Suivant  le  mode  d'extraction  et  les  soins 
apportés  à  sa  préparation,  l'indigo  varie  dans 
quelques-unes  de  ses  propriétés  physiques  ; 
on  en  connaît  trois  sortes  dans  le  commerce  . 
1°  l'indigo  flore  ou  gualimala  ;  il  est  le  plus 
pur  et  le  plus  léger  ;  2°  l'indigo  cuivré,  ainsi 
nommé  par, l'aspect  cuivré  qu'il  prend  par 
le  frottement  ;  3°  l'indigo  de  lu  Caroline,  le 
plus  impur  des  trois. 

L'indigo  est  généralement  solide,  d'une 
couleur  bleue  plus  ou  moins  foncée,  insi- 
pide, inodore,  décomposé  et  volatilisé  en  par- 
tie par  le  feu,  inaltérable  à  l'air,  insoluble 
dans  l'eau,  un  peu  solubledans  l'alcool  bouil- 
lant, soluble  dans  l'acide  sulfurique  concen- 
tré, décomposé  à  chaud  par  l'acide  nitrique 
et  transformé  en  une  matière  jaune  amère  et 
en  un  acide  particulier.  Mis  en  contact  avec 
les  alcalis  et  un  corps  avilie  d'oxygène,  l'in- 
digo est  désoxydé  eu  partie  et  transformé 
en  une  matière  jaune  solubledans  l'eau  al- 
caline, qui,  au  contact  de  l'air,  redevient 
bleue  en  absorbant  l'oxygène  de  l'air.  Ces 
propriétés  démontrent  que  le  principe  colo- 
rant de  l'indigo  peut  existera  deux  états  dif- 
férents d'oxydation. M.  Chevreul,  qui  a  sou- 
mis à  l'analyse  l'indigo  de  première  qualité, 
a  reconnu  que  celui-ci  renfermait  0,45  de 
principe  colorant  pur,  et  que  les  0,55  autres 
parties  étaient  un  mélange  d'indigo  désoxydé, 
d'ammoniaque,  de  matière  verte  et  de  gom- 
me, île  résine  rougi',  de  carbonate  de  chaux, 
d'alumine,  d'Oxyde  de  fer  et  de  silice.  Toutes 
ces  substances,  à  l'exception  de  la  dernière, 
peuvent  être  extraites  successivement  par 
l'eau,  l'alcool  et  l'acide  hydrochlorique. 

Jndigotine.  —  Ce  nom  a  été  donné  au  prin- 
cipe colorant  pur  de  l'indigo.  On  peut  l'ob- 
tenir en  purifiant  l'indigo  du  commerce 
comme  nous  l'avons  dit,  ou  plus  simplement 
eu  le  chauffant  doucement  dans  un  creuset 
de  platine  recouverl  de  son  couvercle.  L'iu- 


!)  3 


IMJ 


digotinc,  qui  fait  partie  constituante  de  l'in- 
digo, se  volatilise,  et  vient  s'attacherau  cou- 
vercle sous  forme  de  petites  aiguilles  bleues 
I  eurprées. 

Propriétés.  —  L'iudigotine  ainsi  obtenue 
jouit  ;m  plus  haut  degré  de  toutes  les  proprié- 
tés qui  caractérisent  l'indigo  d'où  on  la  retire. 
elle  se  présente  en  petites  aiguilles  bleues 
Inès-foncées,  ayant  un  aspect  métallique; 
Elle  est  insipide,  inodore;  exposée  à  l'action 
de  la  chaleur,  elle  se  sublime  eu  partie,  le 
reste  se  décompose  à  la  manière  des  sub- 
stances az  léi s;  elle  se  comporte  avec  l'eau, 
l'alcool  et  l'acide  sulfurique  comme  l'indigo 
même.  La  solution  sulfurique  d'indigotine, 
faite  dans  les  proportions  d'une  partie  d'in- 
digotine et  de  neuf  parties  d'acide  sulfuri- 
que, est  connue  dans  le  commerce  sous  le 
nom  de  bleu  en  liqueur.  On  la  prépare  ordi- 
nairement en  chauffant  au  bain-marie l'indigo 
en  poudre  avec  l'acide  sulfurique  concentré. 

Berzelius ,  qui  a  examiné  il  y  a  quel- 
nues  années  cette  solution  d'indigotine  dans 
1  acide  sulfurique,  la  regarde  comme  une 
combinaison  dans  laquelle  l'iudigotine  unie 
à  l'acide  sulfurique  et  à  l'acide  hyposulfu- 
rique  formé  constitue  deux  nouveaux  acides 
qu'il  a  désignés  l'un  sous  le  nom  d'acide 
sulfo-indigotique,  l'autre  sous  celui  d'acide 
hijposulfu-indigotique.  Ces  deux  acides,  qui 
sont  bleus ,  s'unissent  aux  oxydes  pour 
donner  naissance  à  des  sels  particuliers  éga- 
lement colorés  en  beau  bleu. 

De  toutes  les  propriétés  de  lïndigotine,  la 
plus  remarquable  est  sa  désoxydatiou  par 
les  corps  avides  d'oxygène,  tels  que  le  pro- 
toxyde  de  fer,  la  solution  de  sulfure  d'arse- 
nic dans  la  potasse,  les  hydrosulfates,  etc. 
C'est  dans  l'emploi  de  ces  moyens,  qui  ren- 
dent l'indigo  réduit  soluble  dans  l'eau  à  la 
foveur  des  alcalis,  que  l'ait  de  la  teinture 
a  trouvé  le  procédé  de  tixer  solidement  l'in- 
digotine sur  les  tissus  de  laine. 

1ND1  iOTINE.  Voy.  Indigo. 

INFUSION.  —  Opération  qui  consiste  à 
verser  de  l'eau  ou  toute  autre  liqueur  bouil- 
lante sur  une  matière  organique  quelconque, 
et  à  abandonner  le  mélange  quelque  temps 
au  repos.  La  liqueur  se  trouve  chargée  de 
tous  les  principes  qu'elle  a  pu  dissoudre. 
Cette  liqueur  devrait  s'appeler  infusum  et 
non  pas  infusion,  nom  qu'on  lui  donne  ordi- 
nairement. Beaucoup  de  principes  qui  s'é- 
taient dissous  à  chaud  se  déposent  par  le  re- 
froidissement. On  obtient  ordinairement  des 
produits  différents,  suivant  qu'on  a  traité 
une  matière  par  infusion  ou  par  décoction. 
Voy.  Décoction. 

1NFUSOIKES,  leur  phosphorescence.  Voy, 
Phosphorescence. 

1NQUARTATION.  Voy.  Ou,  alliages. 

INSOLATION.  Voy.  Phosphorescence, 

UNULINE.  —  Ce  principe  a  été  d'abord 
trouvé  par  Rose  dans  la  racine  d'auuée  (inula 
lie  lent  um);  on  l'a  rencontré  dans  plusieurs 
autres  racines  (la  racine  de  pyrèthre,  Les  tu- 
bercules des  dahlias). 

L'iiuiline  s'extrait  de  la  décoction  de  ra- 
cine d'année. 


108  !iti 

IODE.  —  La  belle  couleur  violette  de  la 
vapeur  de  ce  corps  simple  lui  lit  donner  le 
nom  qu'il  porte  (lu&fc,  violet).  L'iode  fut  dé- 
couvert en  1812  par  Courtois,  fabricant  de 
soude  à  Par  s,  qui  l'a  trouvé  dans  les  eaux  inè- 
res de  la  soude  obtenue  par  la  combustion  do 
plusieurs  varechs,  et  connue  dans  le  com- 
merce sous  le  nom  de  soude  de  varech.  Ses 
propriétés  chimiques  ont  été  étudiées 
d'abord  par  Humphry  Davy ,  et  ensuite 
d'une  manière  bien  plus  complète  par  Cay- 
Lussac. 

Jusqu'à  présent  on  n'a  rencontré  l'iode 
que  dans  le  règne  organique.  Il  fait  partie 
constituante  de  diverses  plantes  marines, 
notamment  de  plusieurs  espèces  de  fucus 
et  d'ulves,  comme  aussi  de  l'éponge,  dans 
laquelle  il  est  contenu,  du  moins  en  par- 
tie, à  l'état  d'iodure  de  soude,  et  dont  la 
cendre  ne  l'offre  que  combiné  avec  le  so- 
dium. Pendant  longtemps  on  l'a  cherché  en 
vain  dans  l'eau  de  la  mer,  mais  on  a  fini 
par  reconnaître  qu'une  petite  quantité  d'io- 
dure de  soude  accompagne  le  chlorure  do 
soude,  et  cela,  non-seulement  dans  l'eau  de 
mer,  mais  encore  dans  les  salines  du  conti- 
nent, ainsi  crue  dans  l'eau  de  plusieurs 
sources.  On  fa  même  rencontré  dans  le 
règne  minéral  combiné  avec  l'argent,  à  Al- 
baradon,  près  de  Zacatecas  au  Mexique. 

L'iode  est  solide  à  la  température  Ordi- 
naire; il  affecte  la  forme  lamelleusé  rhom- 
boidale  ou  octaédrique;  il  offre  un  aspect 
métallique,  une  couleur  noirâtre;  son  opa- 
cité est  telle,  que  les  lamelles  cristallines  ai- 
guës qui  se  forment  sous  le  microscope  avec 
une  épaisseur  moindre  qu'un  demi-millième 
de  millimètre,  n'ont  aucune  translucidité.  A 
i.i  température  de  -f  17"  l'iode  pèse  VJ4-8, 
l'eau  pesant  1,000  sous  un  égal  volume;  il 
■e  fond  à  -j-  107"  et  bout  à  -f  175°;  il  a  une 
tension  telle,  cependant,  à  la  température 
ordinaire,  que  son  odeur  est  forte  et  quo  sa 
vapeur  attaque  fortement  les  membranes 
(vessies)  dont  on  recouvre  parfois  les  flacons 
qui  le  contiennent.  L'eau  en  ébullition  en- 
traîne une  grande  quantité  d'iode  dans  sa. 
vapeur.  Sa  saveur  est  acre  et  forte,  bien  que 
sa  solubilité  soit  faible  au  point  que  l'eau 
pure  n'en  dissolve  que  la  sept-millième  par- 
tie de  son  poids.  La  densité  de  la  vapeur 
d'iode  est  très-grande;  d'après  les  calculs  do 
di.-Lussac  elle  serait  égale  à  8,  018,  et 
d'après  les  expériences  directes  de  M.  Du- 
mas elle  s'élèverait  à  8,710.  On  comprend 
que  cette  vapeur  doive  se  précipiter  rapide- 
ment dans  l'air,  puisqu'elle  est  plus  de  8 
fois  |  plus  lourde  que  lui.  Son  affinité,  très- 
laible  pour  l'oxygène,  est  très-grande  pour 
l'hydrogène  (moindre  cependant  que  celle 
du  brome,  et  à  plus  forte  raison  que  celle  du 
chlore).  Une  des  propriétés  caractéristiques 
les  plus  remarquables  de  l'iode,  découverte 
par  MM.  Collin  et  Gauthier  de  Claubry,  est 
la  coloration  bleu-indigo  que  ses  solutions 
aqueuses  ou  alcooliques  développent  sur  l'a- 
midon hydraté,  et  qui  font  de  ce  principe 
immédiat  et  du  corps  simple  deux  réactifs 
réi  iproqucsd'dn  fréquent  usage  daVs  les  la 


ÎU5 


IOD 


1KI 


9IG 


boraloires  et  dans  plusieurs  des  industries 
qui  s'exercent  sur  les  fécules  amylacées  et 
dans  les  applications  de  leurs  produits. 

De  l'action  ds  l'iode,  sur  les  matières  orga- 
niques. —  L'iode  à  une  grande  affinité  pour 
diverses  matières  organiques,  avec  les- 
quelles il  se  combine  sans  les  décomposer. 
Tels  sont,  par  exemple,  le  sucre,  la  gomme, 
l'amidon,  les  huiles  essentielles,  surtout 
celle  de  térébenthine,  etc.  L'iode  teint  la 
peau  en  brun,  mais  cette  couleur  Qe  tarde 
pas  à  s'effacer.  11  brunit  aussi  le  papier,  le 
linge  et  le  bois;  mais  iei  la  teinte  est  per- 
manente, et,  de  plus,  le  papier  et  le  linge 
deviennent  cassants.  L'alcool  et  l'éther.  le 
dissolvent. 

Parmi  ses  combinaisons  avec  des  matières 
organiques,  il  s'en  trouve  une  tellement  ca- 
ractéristique ,  qu'elle  sert  pour  découvrir 
l'iode  quand  il  est  en  si  petite  quantité  qu'on 
ne  saurait  constater  sa  présence  par  d'autres 
moyens.  C'est  celle  qu'il  forme  avec  l'ami- 
don. Si  l'on  mêle  de  l'amidon  avec  un  li- 
quide contenant  de  l'iode  à  l'état  de  liberté, 
l'amidon  s'unit  avec  ce  dernier,  et  acquiert 
ainsi  une  teinte  rougeâtre,  brun-rougeâtre  ou 
môme  noire,  suivant  la  quantité  d'iode  qu'il 
a  absorbée.  Lorsque  ensuite  on  dissout  ce 
composé  dans  un  alcali,  et  qu'on  le  précipite 
par  un  acide,  il  devient  bleu. 

Il  y  a  trois  manières  d'employer  l'amidon 
comme  réactif  : 

1"  On  môle  de  l'amidon  avec  la  liqueur 
qu'on  a  rendue  acide  par  l'addition  d'un  peu 
d'acide  nitrique,  afin  de  dégager  l'iode  de 
toute  combinaison  dans  laquelle  il  pourrait 
se  trouver,  et  on  laisse  le  mélange  tranquille 
dans  un  vase  clos  ;  peu  à  peu  l'amidon  se 
colore.  Stromeyer,  qui  nous  a  le  premier 
appris  à  nous  servir  de  l'amidon  comme 
réactif  capable  de  faire  reconnaître  l'iode, 
prétend  qu'on  peut,  par  ce  procédé,  décou- 
vrir sa  présence  dans  un  liquide  qui  n'en 
contient  que  t„'tlll,  en  dissolution. 

2°  On  mêle  le  liquide  avec  de  l'acide  nitri- 
que, dans  un  flacon,  où  l'on  suspend,  au- 
dessus  de  la  surface  du  liquide,  un  papier 
humide  saupoudré  d'un  peu  d'amidon  ;  après 
quoi  on  bouche  le  tlacon,  et  on  le  laisse  en 
repos  pendant  quelques  heures.  Si  la  liqueur 
contient  de  l'iode,  l'amidon  s'en  trouve  co- 
loré. Baup,  qui  a  le  premier  indiqué  cette 
épreuve,  a  reconnu  qu'elle  met  l'iode  en 
évidence,  dans  une  liqueur  qui  n'en  contient 
que  la  millionième  partie  deson  poids.  Celle 
seconde  méthode  a  un  autre  avantage,  c'est 
que  l'amidon  ne  peut  être  coloré  que  par 
l'iode,  tandis  que,  quand  on  le  môle  avec  la 
liqueur,  il  peut  l'être  aussi  par  d'autres  ma- 
tières que  l'acide  précipite  ;  ainsi,  par  exem- 
ple, l'acide  nitrique  versé  dansl'eau-mèrede 
diverses  espèces  de  soude,  en  précipite  au 
bout  de  quelque  temps  du  bleu  de  Prusse, 
qui,  môle  avec  l'amidon,  peut  induire  en  er- 
reur. 

3°  Comme  le  chlore,  quand  il  existe,  donne 
très-facilement  naissance  à  du  chlorure 
d'iode j  Balard  conseille,  en  pareil  cas,  de 


verser  un  peu  d'acide  suliurique  dans  la  li- 
queur qu'on  veut  examiner,  et  d'y  faire  dis- 
soudre de  l'amidon  par  l'ébullition.  On  la 
renferme  ensuite  dans  un  flacon,  et  l'on  verse 
dessus  de  l'eau  de  chlore,  avec  la  précaution 
que  les  liqueurs  ne  se  mêleut  point  ensem- 
ble. Si  la  liqueur  chargée  d'amidon  contient 
de  l'iode,  au  bout  de  quelques  instants  elle 
prend  une  teinte  bleuâtre  à  la  surface  de  con- 
tact avec  l'eau  de  chlore. 

Applications  de  l'iode.  —  Depuis  la  décou- 
verte faite  par  Coindet ,  qui  prouva  que  le 
principe  actif  des  éponges  incinérées  et  de 
certaines  eaux  qui  guérissent  les  goitres,  est 
dû  à  la  présence  de  l'iode  ou  des  iodures,  la 
plus  grande  partie  de  ces  produits  s'employa 
pour  cette  application  et  dans  le  traitement 
de  quelques  maladies;  on  en  fit  aussi  une 
certaine  consommation  en  Angleterre,  pour 
préparer  la  belle  couleur  rouge  (iodure  de 
mercure)  qui  résulte  de  la  décomposition  de 
l'iodure  de  potassium  par  le  bichlorure  de 
mercure.  Mais,  depuis  quelques  années,  la 
plus  grande  partie  de  la  consommation  de 
l'iode  tient  à  l'usage  fréquent  que  l'on  en  fait 
dans  l'art  nouveau  de  la  photographie,  aussi 
son  prix  s'est-il  élevé  de  26  fr.  le  kilogr. 
jusqu'à  li5  fr.;  il  s'est  abaissé  ensuite  à50  fr. 
par  suite  d'une  concurrence  nouvelle. 

On  emploie  une  certaine  quantité  d'iode 
pour  préparer  l'iodure  do  potassium  ;  cette 
préparation  n'exige  d'autre  soin  qu'une  sa- 
turation très-exacte,  car  un  léger  excès  de 
potasse  rend  le  sel  hygroscopique,  et  un  pe- 
tit excès  d'iode  lui  fait  contracter  une  nuance 
orangée  sensible. 

L'iode  est  d'un  usage  journalier  dans  les 
laboratoires  pour  découvrir  la  présence  de  la 
fécule  amylacée,  pour  constater  la  présence 
et  la  pureté  de  la  cellulose,  distinguer  cette 
substance  pure,  mélangée  ou  injectée  de  ma- 
tières azotées  dans  les  plantes. 

L'iode  pur  est  vénéneux  à  la  dose  de  4-  à 
5  grammes  (Orfila);  il  agit  en  ulcérant  la 
membrane  muqueuse. 

Acide  iodique  et  acide  hypériodique. 

Acide  hypériodique  on  périodique. 

Acide  hydriodique. 

Chlorures  d'iode. 

Bromures  d'iode. 

Iodures  de  carbone. 

Hydrocarbure  d'iode  cm  iodure  d'hydrogène 
bi-carboné. 

Ce  sont  des  composés  de  peu  d'intérêt. 

IODE,  son  extraction.  Voy.  Varechs. 

IODURE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Potasse. 

IRIDIUM.  —  Le  nom  d'iridium  vient  d'Iris 
(arc-en-ciel),  par  allusion  aux  couleurs  di- 
verses que  les  dissolutions  de  ce  corps  peu- 
vent revêtir.  L'iridium,  préparé  par  la  ré- 
duction de  son  oxyde  au  moyen  de  l'hydro- 
gène, ressemble  à  l'éponge  de  platine.  Il  est 
de  couleur  grisâtre,  et  susceptible  de  pren- 
dre le  poli  par  le  frottement.  Quant  au  poids 
spécifique  ne  l'iridium,  les  auteurs  varient 
singulièrement  :  suivant  les  uns,  il  est  de 
15,683,  suivant  d'autres,  de  18,68.  H.  Rose, 
en  analysant  un  échantillon  d'iridium  natif, 
provenant  de  la  mine  de  Newiansk  (au  pied 


017 


ISO 


ISO 


de  l'Oural),  trouva  le  poids  spécifique  de  l'i- 
ridium égal  à  22,80.  D  après  cette  évaluation, 
c'est  l'iridium  qui  est  le  plus  pesant  de  tous 
les  métaux.  L'iridium  n'est  ni  malléable  ni 
ductile.  Il  est  infusible  et  fixe.  11  ne  se  ra- 
mollit même  pas  à  la  chaleur  blanche  la  plus 
forte.  L'iridium  en  masse  compacte  est  inal- 
térable, quelles  que  soient  les  circonstances 
dans  lesquelles  il  se  trouve  :  les  acides  et 
l'eau  régale  ne  l'attaquent  point.  Ce  n'est 
qu'à  l'état  pulvérulent  que  l'iridium  s'oxyde 
à  la  chaleur  rouge,  et  (pie  l'eau  régale  l'atta- 
que sensiblement.  11  s'oxyde  quand  on  le 
chauffe,  soit  au  contact  de  l'air,  soit  avec  du 
nitre  ou  avec  un  alcali  neutre.  Le  meilleur 
moyen  d'attaquer  l'iridium  consiste  à  le  mê- 
ler intimement  avec  du  chlorure  de  sodium, 
et  à  faire  arriver  sur  ce  mélange,  exposé  à 
une  légère  élévation  de  température,  un  cou- 
rant de  chlore  :  il  se  forme  un  chloro-iridatc 
de  sodium  solubledansl'eau.  L'iridium  a  une 
si  grande  affinité  pour  l'osmium,  qu'il  est 
difficile  d'obtenir  le  premier  parfaitement 
pur.  L'iridium  est  isomorphe  avec  l'osmium, 
le  platine  et  le  palladium  (Erdmann).  Il  existe 
dans  le  minerai  de  pjatine,  et  particulière- 
ment dans  le  résidu  pulvérulent  noir  que 
donne  ce  minerai  quand  on  le  traite  par 
l'eau  régale.  M.  Swanberg  a  trouvé  dans  un 
échantillon  de  minerai  de  Nowiansk,  70,85 
d'iridium,  19,61  de  platine,  0,89  de  palla- 
dium, 178  de  cuivre,  puis  des  traces  d'une 
substance  analogue  au  titane.  M.  Glocker 
regarde  cette  espèce  d'alliage  comme  un  mi- 
néral particulier,  auquel  il  propose  de  don- 
ner le  nom  de  plat  iniridium.  Ce  minéral  est 
tout  à  fait  semblable,  par  ses  propriétés  phy- 
siques, à  l'iridium  natif  de  Nischney-ïagilsk. 
M.  Charles  Lane  a  le  premier  fait  mention 
du  platiniridium  d'Ava  (royaume  de  Birman). 
Ce  minéral  est  assez  cassant,  et  renferme, 
proportion  gardée,  plus  d'iridium  que  de  pla- 
tme:environ  60p.  0/0 d'iridium  et 20  p.  0/0 de 
platine.Onle  rencontre  dans  les  rivières  d'A  va, 
où  il  est  accompagné  d'augite,  de  quartz,  d'é- 
meraude,  d'or,  et  d'oxyde  de  fer  magnétique. 
La  préparation  de  l'iridium  est  la  même  que 
cdledu  plalme(Fo(/.  Platine  .  L'iridium  a  été 
découvert  en  1803  presque  en  même  temps 
par  Tennant  et  par  Collet-Descotil,  dans  le 
résidu  noir  qu'on  obtient  en  traitant  le  mi- 
nerai de  platine  par  l'eau  régale.  Formule  : 
Ir  =  1223,499. 

1SAIE,  mentionne  le  fard,  rouge  d'anti- 
moine. Voy.  Antimoine,  sulfure. 
_  ISOMÉRISME(;w-,égal,  et .fiso-.f, partie).— 
In  corps  A  peut  se  combiner  en  diverses 
proportions  avec  un  autre  corps  B,  et  donner 
naissance  à  des  composés  différents  par 
leurs  propriétés;  ainsi  un  corps  qui  résul- 
tera de  l'union  d'une  partie  de  A  et  d'une 
nartie  de  B  pourra  être  très-différent  de  ce- 
lui qui  sera  formé  par  une  partie  de  A  et 
deux  ou  trois  parties  de  B.  Mais  il  peut  ar- 
river que  deux  corps  A  et  B  se  combinent 
dans  les  mêmes  proportions  pour  former  des 
composés  qui,  cependant,  ne  se  ressemblent 
pas.  On  donne  le  nom  d'isomères  à  ces  corps 
sur  lesquels  l'attention  des  savants  s'est  ar- 


OîS 


rètée  depuis  quelques  années.  Je  citerai 
comme  exemple  de  corps  isoménques  les 
acides  tartrique  et  paratartrique  qui  ont  lu 
môme  composition  et  qui  diffèrent  cepen- 
dant beaucoup  l'un  de  l'autre;  il  en  est  de 
même  du  gaz  oléfiant,  du  méthylène,  de  l'hy- 
drogène quadricarboné  et  du  cétène;  ces 
quatre  corps  ,  très-différents  par  leurs  pro- 
priétés, ont  été  reconnus  avoir  la  même 
composition. 

ISOMORPHlSME(!Vo,-,  égal,  etpojrçg  forme). 
—Toutes  lesformes d'une  substance  apparte- 
nant au  même  système  cristallin,  peuvent 
être  rapportées  à  une  même  forme  type,  que 
l'on  considère  comme  la  forme  primitive. 
Mais,  dans  quelques  circonstances,  une  sub- 
stance peut  avoir  deux  systèmes  cristallins 
différents;  on  en  compte  huit  ou  dix  qui 
jouissent  de  cette  propriété.  11  suit  de  là  que 
lafloi  de  Haùy  a  lieu,  sauf  quelques  excep- 
tions. 

M.  Mitscherlieh  est  le  premier  qui  ait  ap- 
pelé l'attention  des  physiciens  sur  ce  fait.  Ou 
avait  avant  lui  remarqué  que  le  sj  ath  d'Is- 
lande et  l'arragonite,  quoique  avant  la  mémo 
composition  chimique,  n'avaient  pas  la  même 
forme  primitive;  onattribuait  cette  différence 
à  des  principes  qui  échappaient  dans  l'ana- 
lyse de  l'arragonite.  Aussi  multiplia-t-on  les 
expériences,  afin  de  découvrir  quels  pou- 
vaient être  ces  principes  ;  mais  on  cessa  dn 
s'enoccuper  aussitôt  que  M.  Mitscherlieh  eut 
découvert  le  dimorphisme,  propriété  en  ver- 
tu de  laquelle  les  mêmes  éléments  chimiques 
peuvent  se  combiner  de  manière  à  donner 
des  cristaux  cjui  dérivent  de  deux  formes 
primitives,  et  l'isomorphismc,  autre  propriété 
d'après  laquelle  deux  combinaisons  compo- 
sées d'éléments  différents  affectent  la  même 
forme  cristalline.  Commençons  parcelle-ci. 

Depuis  longtemps  on  savait  que  les  sul- 
fates simples  et  doubles  de  potasse,  d'am- 
moniaque, de  magnésie,  de  protoxyde  de 
fer  et  de  manganèse,  etc.,  affectaient  la  mémo 
forme.  M.  Mitscherlieh  chercha  s'il  n'en 
serait  pas  de  même  des  combinaisons  de  la 
même  base  avec  d'autres  acides  renfer- 
mant le  môme  nombred'atomes;  on  savait 
aussi ,  d'après  les  recherches  de  Berze- 
lius,  que  les  acides  obtenus  avec  le  phos- 
phore et  l'arsenic  ont  une  composition  ana- 
logue, et  que  leurs  combinaisons  avec  les 
bases  suivent  une 'même  loi  :  par  exemple, 
que  les  quantités  d'oxygène  avec  lesquelles 
le  phosphore  se  combine  pour  former  l'acide 
phosphorique  et  l'acide  phosphoreux  sont 
précisément. les  mômes  que  celles  qui  entrent 
dans  la  composition  des  acides  arsénique  et 
arsénieux.  11  suit  de  là  que,  dans  les  combi- 
naisons de  ces  acides  avec  les  bases,  chaque 
arséniate  a  son  phosphate  qui  lui  correspond, 
composé  d'après  les  mêmes  proportions, 
coinbinéavec  les  mêmes  atomes  d'eau  de  cris- 
tallisation, et  qui  a  les  mêmes  qualités  phy- 
siques. Il  y  a  donc  identité  dans  ces  deux 
groupes,  si  ce  n'est  que  le  radical  de  l'acide 
de  l'un  d'eux  est  du  phosphore,  tandis  que 
celui  de  l'autre  est  de  l'arsenic.  Ainsi,  en 
ajoutant  aux  deux  acides  dont  on  vient  de 


910 


ISO 


IVO 


0-20 


parler»  du  carbonate  de  soude  eu  excès,  on 
obtient  des  cristaux  dois  lesquels  Uoxygène 
de  la  base  est  à  celui  de  l'acide  comme  2  :  5. 
Le  biarséniate  et  le  phosphate  dépotasse  qui 
en  résultent  prennent  la  même  forme,  qui  est 
un  prisme  a  bases  carrées,  terminé  par  les fa? 
ces  d'un  octaèdre  h  bases  carrées;  les  angles 
sont  les  mêmes  dans  l'un  et  l'autre  prisme 
Cet  exemple d'isomorpbisme  est  frappant. 

D'un  autre  côté,  la  magnésie,  les  proto- 
xvdes  de  fer,  de  manganèse,  el  l'oxyde  de 
zinc,  donnent  la  même  forme  cristalline  lors- 
qu'ils se  combinent  avec  les  mêmes   acides 
dans  la  même  proportion;  ce  qui  tend  à  prou- 
ver imo  deux  substances  qui   ont  la  mémo 
composition    atomique    cristallisent    de  la 
même  manière;   mais  la   conséquence  n'esl 
{•as  rigoureusement  exacte,  car  le  phosphate 
et  l'arséniate  neutre  de  soude,  quoique  ayant 
dis  formes  presque  identiques,  montrent  une 
petite  différence  dans  les  angles  :  à  quelle 
cause  doit-elle  être  attribuée?  nous  verrous 
bientôt  d'où  elle  peut  provenir.  De  là  on  a 
conclu  que  la  forme  pouvait  être  la  consé- 
quence  de  la  composition  atomique  ;  cette 
règle  a  néanmoins  des  exceptions,  puisque 
le  biarséniate  et  le  biphosphate  de  soude,  au 
même  degré  de  saturation  et  combinés  avec 
les  mêmes  proportions  d'eau,  prennent  des 
formes  cristallines  différentes  et  inconcilia- 
bles. Voici  des  corps  isomorphes  :  1"  l'oxy- 
gène, le  soufre,  le  sélénium;  2°  le  fluor,  le 
chlore,  le  brome,  l'iode  ;  3'  le  phosphore  et 
l'arsenic;  4°  le  fer,  l'aluminium,  le  silicium, 
le  carbone  et  le  magnésium.  11  résulte  des 
considérations  précédentes  que  la  chiux,  la 
magnésie,  le  protoxyde  de  manganèse,  de 
fer,  l'oxyde  de  cuivre,  de  zinc,  de  cobalt,  de 
nickel,  appartiennent  à  un  même  groupe  iso- 
morphe, parce  qu'un  atome  de  métal  est  com- 
biné avec  deux  atomes  d'oxygène.  La  be- 
ryte,  la  strontianc,  l'oxyde  de  plomb,  appar- 
tiennent aussi  à  un  groupe  isomorphe.  C'est 
jiar  un  pareil  motif  que  les  formes  cristallines 
du   sulfate   de    baryte,   de  strontiane,  sont 
semblables,  en  ne  perdant  pas  de  vue  néan- 
moins cette  vérité  que  les  formes  peuvent 
être  les  mêmes  sans  qu'il  y  ait  égalité  par- 
faite dans  les  angles  correspondants.  Nous 
rapporterons   quelques    observations  à  cet 
égard  qui  ne  seront  pas  sans  intérêt  pour  le 
lecteur. 

MM.  Beudant  et  Mitscherlich  ont  observé 
que  l'angle  dièdre   du  spath  d'Islande,  qui 
est  de  105"5',  variait  dans  les  échantillons  qui 
renferment  plus  ou  moins   de  carbonate  de 
magnésie,  de  1er,  de  manganèse;  que  l'angle 
augmentait   à   mesure  que  la  quantité  des 
deux  premiers  devenait  plus  grande  et  dimi- 
nuait pour  celle  du  second.  Les  observations 
faites  jusqu'ici  tendent  à  prouver  que  la  va  - 
leur  de  l'angle  est  la  moyenne  des  angles  des 
carbonates  considérés  isolément,  et  est  pro- 
portionnelle à  la  quantité  de  chacun  d'eux. 
Considérons,  par  exemple,  un  carbonate  qui 
renferme   cinq  particules  de  carbonate  de 
<  baux  et  une  seule  particule  de  carbonate  de 
1er;  l'angle  dièdre  du  cristal  est  la  sixième 
partie  de  la  somme  formée  jiar  cinq  angles 


de  105"o'  et  un  angle  de  107°,  angle  du  car- 
bonate de  fer,  c'esl-à-dire  10.'Î%2V,  10".  On 
n'a  encore  trouvé  que  deux  exceptions  à  cette 
règle,  encore  croit-on  qu'il  y  a  mélange  et 
non  combinaison. 

Nous  avons  présenté  l'isomorphisme  tel 
qu'on  l'a  envisagé  jusqu'ici;  mais  les  re- 
cherches de  M.  Kopp  sur  la  constitution  des 
c  minimisons  solides  el  liquides,  d'après  les 
volumes,  sont  de  nature  à  modiliernos  idées 
à  cet  égard,  en  nous  montrant  que  les  sub- 
stances isomorphes  ont  toutes  un  même  vo- 
lume spécifique,  qu'une  différence  entre  les 
volumes  spécifiques  en  entraîne  nécessaire- 
ment une  dans  les  formes  cristallines,  et  que 
l'isomorphisme  ne  dépend  pas  du  nombre 
d'atomes  qui  entrent  dans  une  combinaison, 
mais  bien  du  volume  qu'ils  occupent  dans 
cette  combinaison. 

Nous  renvoyons  au  mémoire  de  M.  Kopp, 
dans  lequel  on  trouvera  un  grand  nombre  de 
faits  qui  viennent  à  l'appui  de  ses  idées  théo- 
riques. Nous  pensons  que  les  vues  nouvelles 
qu'il  vient  d'émettre  sur  l'isomorphisme  sont 
de  nature  à  être  prises  en  considération  par 
les  physiciens  et  les  chimistes;  passons  au 
dimorphisme. 

Un  même  corps  ne  prend  pas  toujours  le 
même  arrangement  moléculaire;  ainsi  le  sou- 
fre, qui  est  très-fluide  quand  il  est  près  de 
cristalliser  brusquement,   sans  acquérir  de 
viscosité  sensible,  devient  fortement  visqueux 
quand  on  le  chauffe  bienaudelàdu  degré  où 
il  cristallise.  On  ne  peut  s'empêcher  de  re- 
connaître ici  que  le  dimorphisme  du  soufre 
ne  provient  que  de  la  température  à  laquelle 
cette  substance  a  cristallisé  dans  le  système 
octaédrique  et  dans  le  système  prismatique. 
L'iodure  rouge  de  mercure,  porté  à  la  tem- 
pérature de  150  h  200",  prend  une  couleur 
jaune  citron;  si  on  abandonne  cette  iodure 
'jaune  à  la  température  ordinaire,  il  reprend 
sa  couleur  rouge  primitive,  et  les  cristaux 
deviennent  opaques,  de  translucides  qu'ils 
étaient  auparavant.  Dans  ces  divers  change- 
ments, le   composé  ne  perd   aucun   de  ses 
principes  ;  il  faut  donc  qu'il  y  ait  eu  change- 
ment dans  l'arrangement  des  molécules,   et 
par  suite  modification  dans  le  système  cris- 
tallin. 11  est  bon  nombre  de  substances,  telles 
que  le  sucre,  l'acide  arsénieux,   etc.,  dont 
l'arrangement  moléculaire    change    avec  la 
température.  Nous  avons  un  exemple  remar- 
quable de  dimorphisme  dans  le  charbon  et 
le  diamant,  dont  les   principes  constituants 
étant  les  mêmes,  l'un  cependant  est  noir  et 
l'autre  translucide. 

Les  exemples  que  nous  venons  de  donner 
suffisent  pour  caractériser  le  dimorphisme 
Il  résulte  toutefois  des  faits  que  nous  ve- 
nons de  rapporter  ,  qu'une  même  substance 
composée  des  mêmes  éléments,  combinée 
dans  les  mêmes  proportions ,  peut  affecter 
deux  formes  différentes,  pourvu  que  des 
circonstances  particulières  exercent  une  in- 
fluence dans  l'acte  de  la  cristallisation.  Voy. 

Atomes. 

IVOlllE.  —  On  appelle  ainsi  la  substance 
qui  constitue  les  énormes  dents  ou  défenses 


921 


JAS 


JAS 


02] 


de  l'éléphant.  La  plupart  de  ces  dents  d'élé- 
phants viennent  de  la  côte  de  Guinée";  il  en 
arrive  aussi  des  Indes  orientales,  surtout 
de  Ceylan.  Les  défenses  d'ivoire  brut  sont 
connues  sous  le  nom  de  m  or  fil  ;  on  en  a 
trouvé  du  poids  de  80  kilog.  Les  dents  d'hip- 
popotame ,  du  morse  et  du  narval ,  four- 
nissent aussi  des  espèces  d'ivoire  très-esti- 
mées.  Cette  matière  précieuse,  qui  est  sus- 
ceptible de  recevoir  un  très4>eau  poli,  est  tra- 
vaillée avec  une  rare  habileté  à  Dieppe  ;  mal- 
heureusement elle  perd  bientôt  sa  blancheur 
et  son  éclat  au  contact  de  l'air  et  de  la  pous- 
sière. Spengler  ,  de  Copenhague  ,  a  reconnu 
qu'il  suflit  de  la  renfermer  sous  une  cage 
de  verre  hermétiquement  close  pour  l'empê- 
cher de  jaunir  ;  ainsi  conservée  et  exposée 
aux  rayons  solaires,  elle  acquiert  mémo  une 
blancheur  plus  grande  que  celle  qu'elle  avait 
primitivement.  Il  a  été  conduit  par  cette 
observation  à  un  procédé  fort  simple  pour 
blanchir  l'ivoire  jauni  ;  il  suffit  de  le  brosser 
avec  de  la  pierre  ponce  calcinée  et  délayée , 
puis  de  le  renfermer  encore  humide  "sous 
une  cloche  de  verre  que  l'on  expose  jour- 
nellement au  soleil.  — On  teint  l'ivoire  de 
différentes  couleurs  ,  en  le  plongeant  dans 
un  bain  de  brésil ,  de  safran  ou  d'épine- 
vinette,  de  vert-de-gris ,  de  campèehe  et  de 
sel  de  fer ,  selon  qu'on  veut  avoir  le  rouge  , 
le  jaune  ,  ie  vert ,  le  noir;  mais  auparavant 
on  le  laisse  tremper  pendant  6  à  8  heures 
dans  une  solution  d'alun  ou  dans  du  vi- 
naigre. 

L'ivoire  était  connu  des  peuples  de  l'an- 
tiquité ,  qui  l'employaient  soit  pour  orner 
leurs  plaisons  et  leurs  temples ,  soit  pour 
sculpter  les  images  de  leurs  dieux.  Avant 
qu'on  employât  la  pierre ,  le  marbre  et  les 
métaux  pour  les  ouvrages  d'art ,  on  exécu- 
tait en  ivoire  toutes  sortes  d'ustensiles,  des 
poignées  et  des  fourreaux  d'épées ,  etc., 
qu'on  ornait  de   plaques  d'or.  Heyno  fixe 


l'époque  à  laquelle  les  artistes  grecs  com- 
mencèrent à  l'aire  usage  de  l'ivoire  au  retour 
de  l'expédition  de  Troie.  11  est  probable  que 
les  Phéniciens  apprirent  aux  Grecs  l'art  do 
travailler  celte  matière.  Les  Hébreux  en 
décoraient  aussi  leurs  meubles  et  jusqu'aux 
murs  de  leurs  palais,  comme  le  prouvent 
plusieurs  passages  de  l'Ecriture  sainte.  Sa- 
Iqmon ,  dont  les  vaisseaux  apportèrent  de 
l'ivoire  d'Afrique ,  s'en  fit  construire  un 
trône  qui  fut  incrusté  d'or. 

IVOIRE  VÉGÉTAL.—  Depuis  quelques  an- 
nées, les  tourneurs  substituent  à  l'ivoireani- 
mal  une  substance  éburnacée  ,  d'une  grande 
blancheur,  qu'on  nomme  ivoire  végétal,  et  qui 
n'est  autre  chose  que  la  substance  intérieure 
de  la  semence  d'un  arbrisseau  des  grandes 
forêts  du  Pérou,  \ephytéléphas  à  gros  fruits  , 
que  les  indigènes  nomment  labua  et  cabiza 
ai  negro  (tête  de  nègre).  Les  graines  de 
ph.ytéléphas  arrivent  en  Angleterre  et  en 
Belgique  à  bon  marché ,  puisque  le  cent  ne 
coûte  à  Anvers  que  4  à  5  Trams.  On  les 
appelle  noix  de  tagua,  et  improprement 
marrons  ou  noix  de  cocos.  En  France  elles 
sont  frappées  d'un  droit  d'entrée  de  38  fr. 
50  c.  les  100  kilog.  On  les  travaille  au  tour, 
et  on  fait  actuellement ,  à  Paris  ,  une  foule 
d'objets  élégants  ,  qu'on  ne  paye  très-cher 
que  parce  qu'on  les  vend  comme  ivoire  ani- 
mal ,  ivoire  dont  le  prix  ordinaire  est  do 
Î4  à  15  fr.  le  kilog.  Il  y  a  un  moyen  très- 
facile  de  distinguer  les  deux  sortes  d'ivoire, 
qui  a  été  indiqué  par  M.  V.  Pasquier ,  de 
Liège.  L'acide  sulfurique  concentré  déve- 
loppe au  bout  de  10  à  15  minutes  ,  sur  l'i- 
voire végétal,  une  teinte  rose  qu'un  simple 
lavage  à  l'eau  fait  disparaître  ,  tandis  qu'il 
ne  produit  aucune  coloration  sur  l'ivoire 
animal. 

IVRESSE,  comment  on  peut  la  dissiper. 
Yog.  Ammoniaque. 


J 


JARCON  DE  CEYLAN.  Yog.  Zirco.n. 

JASPE.  —  Cette  pierre  entre  dans  la  com- 
position de  beaucoup  de  montagnes.  On 
trouveordinairement  lejaspeen  masses  amor- 
phes formant  des  lits,  des  filons  et  quelque- 
ibis  en  morceaux  arrondis  ou  anguleux.  Il 
est  communément  opaque  ,  de  couleurs  va- 
riées. 

On  distingue  le  jaspe  commun  en  masse 
rouge  brun,  d'un  éclat  tirant  sur  le  mat, 
cassure  conchoïde  ,  opaque  ,  peu  dur  ,  infu- 
sible  au  chalumeau  ,  et  finit  par  y  devenir 
blanc ,  susceptible  de  prendre  un  très-beau 
poli.  Il  se  trouve  principalement  en  liions. 

Jaspe  égyptien.  —  Ce  nom  lui  a  été  donné 
parce  qu'on  l'a  trouvé  primitivement  en 
Egypte  ;  depuis  on  l'a  rencontré  dans  une 
ou  deux  contrées  de  l'Allemagne.  On  con- 
naît deux  sortes  dejaspes  égyptiens,  le  brun 
et  le  rouge. 

Le  jaspe  égyptien  brun  se  trouve  en  Egypte 


au  milieu  d'une  brèche  dont  les  couches 
constituent  la  plus  grande  partie  du  sol  de 
cette  antique  contrée  ;  sa  couleur  est  lebrun 
marron,  qui  varie  du  brun  jaunâtre  au  gris 
jaunâtre  :  cette  dernière  Couleur  est  vers  le 
centre,  et  par  conséquent  est  recouverte  par 
les  autres.  La  couleur  brune  donne  lieu  à 
des  dessins  rubanôs  concentriques  entre  les  • 
quels  le  minéral  est  tacheté  de  noir. 

Jaspe  égyptien  rouge.  —  On  le  trouve  aussi 
dans  le  royaume  de  Bade ,  dans  un  lit  d'ar- 
gile rouge.  Sa  couleur  tient  le  milieu  entre 
le  rouge  écarlate  et  le  rouge  de  sang  ;  .celle 
de  la  superficie  est  souvent  jaunâtre  ou  d'un 
gris  bleuâtre.  Ces  couleurs  présentent  des 
dessins  zonaires. 

Jaspe  rubané.  —  Toujours  en  masse  et  en 
lits  dans  les  collines  qu'il  constitue  même. 
Ses  couleurs  sont  le  gris  de  perle  ,  les  gris 
vcrdâlre  et  jaunâtre,  les  jaunes  de  crème  et 
de  paille,  le  ver!  poireau,  le  vert  de  rhi/u* 


923 


k:.u 


tagne  et  le  gris  verdâtre, 


le  rouge  <Ju  cerise, 
le  rouge  de  chair,  le  rouge  brunâtre  et  le 
brun  de  prune.  Il  est  mat  à  l'intérieur,  opa- 
que, moins  dur  qui'  le  précédent ,  suscep- 
tible de  prendre  un  beau  poli  ;  cassure  con- 
choïde. 

Jaspe  agate.  — Se  trouve  toujours  en  masse 
dans  les  agates  et  les  amygdaloïdes ,  blanc 
jaunâtre  ,  blane  rougeatre  ,  jaune  paille  , 
etc.;  ces  couleurs  sont  distribuées  en  zones 
et  en  rubans;  il  est  dur,  opaque;  cassure 
conchoïde ,  quelquefois  translucide  et  sou- 
vent happant  à  la  langue. 

Jaspe  porcelaine.  —  Celte  espèce  est  re- 
gardée comme  due  à  une  argile  schisteuse 
qui  a  été  durcie  par  des  feux  souterrains  ; 
1"  plus  souvent  il  se  présente  en  masse  et 
morceaux  anguleux  ;  il  otrre  quelquefois  des 
empreintes  végétales  ;  ses  couleurs  sont  le 
bleu,  le  jaune,  le  gris,  le  rouge  de  brique,  le 
noir  grisâtre  ,  le  gris  de  cen  ire,  etc.  ;  quoi- 
que! ne  soit  ordinairement  que  d'une  seule 
couleur ,  il  présente  souvent  des  dessins 
imagés  et  pointillés. 

Jaspe  opale.  —  Se  trouve  en  masse  dans 
le  porphyre ,  dans  la  Hongrie  et  dans  la  Si- 


bérie.  Couleurs  diverses 


qui   sont    ronge 


brun  noirâtre,  jauno  d'ocre,  etc.  Quelque, 


l'ois  en  taches  et  en  veines,  assez  éclatant, or 
dinairement  opaque,  facile  à  cesser,  cassure, 
conchoïde.  ' 

JAUNE  MINÉRAL  de  Naples  ou  de  Casscl. 
Voy.  Plomb,  chlorure 

JAYET  (houille  piciforme).  —  On  le  trouve 
dans  les  trois  formations  houilleuses,  mais 
plus  communément  dans  les  montagnes  de 
trapp,  et  parfois  dans  îles  dépôts  argileux 
entremêlés  de  succin.  Ainsi  MM.  Julia  de 
Fontanelle  et  Reboulh  l'ont  rencontré  a 
Sainte-Colombe,  où  il  a  fait  longtemps  l'ob- 
jet d'une  grande  exploitation.  Le  jayet  est 
en  masse  ou  en  lames,  ou  bien  sous  forme 
de  branches  d'arbres,  sans  cootexture  régu- 
lière; il  est  d'un  beau  noir  et  d'une  grande 
compacité  ;  éclat  gras,  cassure  conchoïde  à 
grandes  cavités,  cassant.  Poids  spécifique, 
1,308.  Quelquefois  il  surnage  l'eau  ;  alors  il 
est  moins  compacte,  à  grain  moins  fin  et  bien 
moins  estimé.  11  brûle  en  répandant  une 
odeur  de  houille,  qui  est  quelquefois  aroma- 
tique. On  taille  le  jayet  en  France  pour  en 
faire  des  bijoux  de  deuil  et  des  objets  d'or- 
nement, qui  sont  principalement  expédiés 
en  Espagne,  en  Allemagne,  dans  le  Levant 
et  en  Turquie. 

JOB,  fait  mention  du  fard,  rouge  d'anti- 
moine. Voy.  Antimoine,  sulfure. 


K 


KAL1U.M.  Voy.  Potassium. 

KAOLIN.  Voy.  Argiles. 

KARABÉ.  Voy.  Succin. 

KAllSTLNTTE  (  chaux  sulfatée  anhydre  ; 
cji/pse  anhydre).  —  Forme  quelque-fois  des 
masses  considérables  vers  la  jonction  des 
terrains  de  cristallisation  et  des  terrains  de 
sédiment.  Une  variété  est  employée  habituel- 
lement en  Italie  sous  le  nom  de  bardiglio, 
<narbre  de  Bergame,  pour  faire  des  tables, 
des  chambranles  de  cheminée,  etc.  Elle  est 
d'un  gris  bleuâtre. 

KEkMÈS  (sulfure  d'antimoine).  —  Ce  mé- 
dicament, dont  la  découverte  parait  être  due 
à  (îlauber,  acquit  une  grande  célébrité  vers 
le  commencement  du  xviii'  siècle.  11  fut 
connu  alors  sous  le  nom  de  poudre  des  char- 
treux,  à  cause  d'un  chartreux,  le  frère  Si- 
mon, qui  en  préconisa  h-  premier  les  vertus 
médicinales.  Sa  préparation,  tenue  secrète 
pendant  longtemps,  loi  achetée  en  1720, 
par  !e  gouvernement  français,  d'un  chirur- 
gien nommé  La  Ligérie,  qui  en  avait  eu  con- 
naissance par  un  élève  de  (Ilauber. 

Depuis  cette  époque,  les  procédés  ont 
beaucoup  varié  pour  l'obtenir. 

Dans  les  pharmacies,  on  le  prépare  aujour- 
d'hui en  faisant  bouillir,  dans  une  marmite 
de  fonte,  une  partie  de  proto-sulfure  d'à  iti- 
moine  pulvérisé,  vingt-deux  parties  de  sous- 
carbonate  de  soude  cristallisé,  et  deux  cent 
cinquante  parties  d'eau  de  rivière.  Lorsque 
l'ébullilioû  a  été  continuée  pendant  une  de- 
mi-heure ou  trois  quarts  d'heure,  en  l'agi- 


tant par  intervalles  avec  une  cuiller  de  fer, 
on  filtre  la  liqueur  à  travers  des  papiers  gris 
étendus  sur  des  toiles,  et  on  la  reçoit  dans 
des  terrines  échauffées  d'avance  avec  de  l'eau 
bouillante.  Au  bout  de  vingt-quatre  heures, 
le  kermès  étant  précipité,  on  décante  l'eau- 
mère  et  on  le  lave  avec  de  l'eau  bouillie  et 
refroidie;  puis  on  le  recueille  sur  un  filtre. 
Lorsqu'il  a  été  bien  lavé,  ou  en  exprime  l'eau 
qu'il  contient  encore,  en  le  soumettant  à  la 
presse  entre  plusieurs  doubles  de  papier,  et 
ensuite  on  en  achève  la  dessiccation  dans 
une  étuve  échauffée  de  -f  25  à  -J-  30°. 

En  traitant  à  plusieurs  reprises  par  la  li- 
queur d'où  le  kermès  s'est  déposé  la  portion 
du  sulfure  d'antimoine  qui  n'a  pas  été  atta- 
quée, on  en  obtient  une  nouvelle  quantité 
comme  dans  le  premier  traitement. 

Si,  après  ces  différentes  opérations,  on  sa- 
ture les  eaux-mères  du  kermès  par  l'acide 
hydrochlorique  ou  sulfurique,  il  se  forme 
un  nouveau  précipité  jaune  orangé  foncé,  que 
l'on  ci  muait  depuis  longtemps  sous  le  nom 
de  soufre  doré. 

Le  kermès  obtenu  par  le  procédé  que  nous 
avons  décrit  ci-dessus  se  présente  en  poudre 
légère,  d'une  couleur  rouge  brune  foncée  et 
veloutée. 

On  le  prépare  d'une  manière  plus  écono- 
mique, en  faisant  bouillir  deux  parties  de 
sulfure  d'antimoine,  une  partie  de  potasse 
caustique,  et  vingt-quatre  parties  d'eau,  fil- 
trant la  liqueur  au  bôul  d'un  quart-d'iieuie 
d'ébuMition,  et  la  laissant  refroidir. 


1125 


KER 


KER 


9-2U 


Comme  ces  procédés  n'en  fournissent  que 
de  petites  quantités,  on  le  prépare  pour  les 
besoins  de  la  médecine  vétérinaire,  en  fon- 
dant dans  un  creuset  deux  parties  de  sons- 
carbonate  de  potasse,  une  partie  de  sulfure 
d'antimoine  et  -pj  de  soufre.  Lorsque  ce  mé- 
lange est  fondu,  on  le  coule  dans  une  mar- 
mite de  fonte,  et,  après  l'avoir  pulvérisé,  on 
le  fait  bouillir  dans  dix  à  douze  parties  d'eau  ; 
par  le  refroidissement  de  la  liqueur  bouil- 
lante, le  kermès  se  précipite  en  abondance  ; 
on  le  recueille  avec  les  précautions  que  nous 
avons  indiquées  plus  haut. 

La  théorie  de  la  formation  du  kermès  peut 
être  expliquée  suivant  deux  hypothèses. 
Dans  la  première,  la  plus  ancienne,  qui  con- 
siste à  regarder  le  kermès  comme  un  sous- 
hydrosulfate  d'antimoine ,  on  admet  qu'en 
traitant  le  sulfure  d'antimoine  par  le  sous- 
carbonate  de  soude  et  l'eau,  celle-ci  est  dé- 
composée ;  que  son  oxygène  s'unit  à  l'anti- 
moine, et  son  hydrogène  au  soufre  pour  for- 
mer de  l'acide  hydrosulfurique  qui  s'unit  en 
p:irtie  à  l'oxyde  d'antimoine  et  à  une  partie 
de  la  soude  du  sous-carbonate  de  soude,  qui 
est  alors  transformé  en  sesqui-carbonate  de 
sonde.  Il  en  résulte  alors  du  sous-hydrosul- 
fate  d'antimoine  etde  l'hydrosulfatede  soude. 
Comme  ce  dernier  jouit  de  la  propriété  de 
dissoudre  une  plus  grande  quantité  de  sous- 
hydrosulfate  d'antimoine  à  chaud  qu'à  froid, 
il  doit  nécessairement  en  laisser  précipiter 
une  partie  par  le  refroidissement. 

Dans  la  liqueur  surnageante,  il  y  a  donc 
l'excès  de  carbonate  de  soude  employé,  le 
sesqui-carbonate  qui  s'est  formé,  et  de  l'hy- 
drosulfate  de  soude  qui,  au  contact  de  l'air, 
passe  à  l'état  d'hydrosulfate  sulfuré  par  l'oxy- 
gène qui  a  décomposé  une  partie  de  l'acide 
hydrosulfurique. 

Les  flocons  jaune  orangé  de  soufre  doré 
qu'on  sépare  des  eaux-mères  du  kermès  par 
les  acides  proviennent  de  la  portion  de  ker- 
mès que  contenait  à  froid  l'hydrosulfate  de 
soude,  et  qui  s'est  unie  à  l'acide  hydrosul- 
l' irique  et  au  soufre  mis  en  liberté  pendant 
la  saturation.  Dans  cette  supposition,  le  sou- 
fre doré  serait  un  hydrosulfate  sulfuré  d'an- 
timoine. 

D'après  de  nouvelles  recherches  faites  par 
Berzeîius,  le  kermès  serait  un  protosulfure 
(l'antimoine  hydraté,  correspondant  au  pro- 
toxyde de  ce  métal,  et  le  soufre  doré  un  deu- 
tosulfure  correspondant  au  deutoxyde. 

Ce  savant  chimiste  établit  que  dans  l'ac- 
tion de  la  potasse  sur  le  sulfure  d'antimoine, 
celui-ci  se  partage  en  trois  parties;  l'une  est 
décomposée  par  l'oxyde  de  potassium,  d'où 
résulte  de  l'oxyde  d'antimoine,  et  du  sulfure 
de  potassium.  Ce  dernier  dissout  la  seconde 
portion  de  sulfure  d'antimoine,  et  la  laisse 
précipiter  en  partie  par  le  refroidissement  à 
l'état  d'hydrate ,  tandis  que  l'oxyde  d'anti- 
moine formé  s'unit  à  la  troisième  portion 
du  sulfure  d'antimoine,  et  forme  le  résidu 
de  l'opération.  L'opinion  de  Berzeîius  sur 
la  nature  du  kermès  et  du  soufre  doré, 
est  fondée  sur  la  manière  dont  se  compor- 


tent ces  produits  au  feu  et  leur  analyse  res- 
pective. 

Le  kerniès,  soumis  à  l'action  de  la  chaleur 
dans  des'vases  fermés,  abandonne  de  l'eau 
sans  dégagement  de  gaz,  et  se  transforme  en 
sulfure  d'antimoine  ordinaire  ,  tandis  que  le 
soufre  doré  fournit  en  plus  du  soufre  qui  se 
sublime. 

La  différence  qu'on  observe  entre  la  cou- 
leur du  précipité  formé  par  le  gaz  hydrosul- 
furique dans  les  sels  de  protoxyde  d'anti- 
moine, qui  est  un  véritable  protosulfuro  hy- 
draté, et  le  kermès,  serait  due ,  d'après 
Berzeîius ,  qui  a  cherché  à  en  découvrir 
la  cause,  à  ce  que  le  kermès  renfermerait 
toujours  une  petite  quantité  d'un  sulfure 
double  alcalin,  qu'on  ne  peut  point  enlever 
par  les  lavages.  [Traité  de  chimie,  tom.  IL 
page  503.) 

Il  paraît  néanmoins,  d'après  les  expérien- 
ces île  plusieurs  autres  chimistes ,  que  la 
kermès,  suivant  son  mode  de  préparation, 
n'est  pas  toujours  identique,  et  que  dans- 
quelques  cas,  il  renferme  une  assez  grande 
quantité  d'oxyde  d'antimoine.  Ainsi,  d'après 
M.  Henry  fils,  le  kermès  préparé  par  l'ébul- 
lit;on  du  sulfure  d'antimoine  dans  la  solu- 
tion de  sous-carbonate  de  soude,  contien- 
drait, sur  cent  parties  :  protosulfure  d'anti- 
moine, 63,1  ;  protoxyde  d'antimoine,  27,2; 
eau  combinée,  9,6.  Ce  résultat,  s'il  est  exact, 
tendiait  à  faire  regarder  le  kermès  comme 
un  oxysulfure  hydraté,  à  proportions  défi- 
nies, contenant  2  atomes  sulfure,  1  atome 
oxyde,  et  12  atomes  eau. 

Ce  conflit  d'opinions  ditférentes  sur  )a  na- 
ture du  kermès  prouve  que  ce  composé  n'est 
pas  encore  bien  connu  dans  sa  composition, 
ou  du  moins  que  celle-ci  est  susceptible  de 
varier  suivant  des  circonstances  qui  n'ont  pas 
encore  été  bien  appréciées,  ou  plutôt  suivant 
le  mode  de  préparation  :  toutefois  la  majo- 
rité dus  faits  observés  jusqu'à  présent  sur  le 
kerniès,  préparé  par  le  procédé  ordinaire,  au- 
torise à  regarder  ce  composé  comme  un  oxy- 
sulfure d'antimoine  hydraté.  En  effet,  suivant 
Gay-Lussac,  on  en  extrairait  du  protoxyde 
d'antimoine  en  le  traitant  à  une  douce  cha- 
leur, par  une  solution  d'acide  tartrique  ou 
de  bi-tartrate  de  poîasse. 

Le  prix  élevé  du  kermès  fait  que,  dans  le 
commerce  ,  certaines  personnes  n'ont  pas 
honte,  dans  l'espoir  d'un  plus  grand  gain,  de 
le  falsifier  avec  des  substances  inaclives.  C'est 
ainsi  qu'on  le  trouve  quelquefois  mélangé 
avec  de  la  brique  pilée,  de  l'oxyde  rouge  de 
fer,  et  certaines  poudres  végétales  de  couleur 
analogue.  Cette  falsification,  qui  répugne  à 
tout  homme  qui  exerce  honorablement  son 
art,  peut  se  reconnaître  facilement  en  trai- 
tant une  certaine  quantité  du  kermès  suspect 
par  six  à  sept  fois  son  poids  de  solution  de 
potasse  caustique  bouillante.  Lorsque  le  ker- 
mès est  exempt  des  substances  nommées  ci- 
dessus,  la  dissolution  est  complète  ;  dans  la 
cas  contraire,  il  laisse  un  résidu  coloré  sur 
la  nature  duquel  un  examen  ultérieur  peut 
décider. 

Dans  certains  cas,  h:'  kermès, ayant  été  mal 


••:/ 


LAC 


LAI 


D2S 


préparé,  peul  contenir  encore  quelques  sub- 
stances salines;  on  s'en  aperçoit  facilement 

à  la  saveur  plus  ou  moins  salée  qu'il  pré- 
sente ;  alors  un  simple  lavage  à  l'eau  tiède  et 
l'évaporatiOD  de  la  liqueur  peuvent  l'aire  con- 
naître directement  les  sels  qu'il  renferme. 

KINIQUE  ou  QUINIOUE  (acide).  —  Cet 
acide,  retiré  pour  la  première  Ibis  par  Vau- 
quelin,  existe  dans  la  plupart  des  espèces  de 
quinquina,  et  principalement  dans  le  cali- 
saya  et  le  quinquina  jaune.  On  l'a  rencontré 
d'abord  en  combinaison  avec  la  chaux,  d'où  on 
l'a  extrait.  Depuis,  on  s'est  assure  qu'il  est  en 

fiartie  uni  aux  alcalis  végétaux  que  contient 
e  quinquina,  savoir,  à  la  quinine  et  à  la 
einchonine.  Berzelius  a  retrouvé  un  acide 
i  lentique  à  celui-ci  dans  l'aubier  du  sapin, 
et  il  pense  qu'il  est  un  des  principes  de  l'au- 
bier de  presque  toutes  les  espèces  d'arbres. 

KIRSCH  ou  KIR9CHWAS9ER.  —  Tous 
les  fruits  sucrés  pourraient  fournir  des  li- 
queurs alcooliques  douées  d'arômes  particu- 
liers ;  une  de  ces  productions  est  le  kirsch, 
qui  donne  lieu  à  une  industrie,  agricole  dans 
plusieurs  départements  de  la  France  (Meur- 
the,   Meuse,  Vosges,  Doubs,  Haute-Saône]. 


i: 


Cette  sorte  d'eau-de-vie  de  cerises  se  prépare 
surtout  en  Allemagne  et  en  Suisse;  la  plus 
renommée  vient  de  la  Foret-Noire.  La  pré- 
paration du  kirsch  exige  des  soins  faciles 
d'ailleurs.  On  choisit  les  cerises  bien  mitres 
que  l'on  cueille  en  séparant  les  queues.  Les 
fruits  sont  écrasés  à  la  main  sur  une  claie 
au-dessus  d'une  cuve  où  tombe  le  jus  ;  on 
pile  environ  0,2'5  du  marc,  de  manière  à 
concasser  les  noyaux,  et  l'on  ajoute  cette 
ortion  du  marc  pilé  dans  le,  moût  afin  do 
ni  communiquer  l'odeur  spéciale  qui  doitso 
transmettre  au  produit  distillé.  Si  l'on  mé- 
langeait une  proportion  plus  ou  moins  forte 
de  noyaux  écrasés,  l'arôme  de  la  liqueur 
serait  bu  trop  prononcé,  et  dans  ce  cas  pour- 
rait contenir  un  excès  d'acide  cyanhydrique 
nuisible  à  la  santé,  ou  trop  faible  au  gré  des 
consommateurs.  Lorsque  le  moût  ainsi  pré- 
paré a  subi  la  fermentation  alcoolique  com- 
plète, on  le  distille  dans  des  alambics  étamés, 
chauffés  par  la  vapeur.  On  sépare  les  pre- 
mières portions  obtenues  au  degré  commer- 
cial dos  eaux-de-vie  (19  à  21"  Cartier);  les 
derniers  liquides  alcooliques  sont  réunis  au 
moût  fermenté  (vin  de  cerises)  pour  une 
distillation  suivante. 


IL 


LABRADOR.  Voy.  Couleurs  dans  lus  mi- 
néraux. 

LABRADORITE  ou  pierre  de  Labrador.  — 
Cette  pierre,  par  la  vivacité  des  reilets 
bleus,  jaunes  verdâtres,  rouges  cuivrés,  etc., 
qu'elle  présente  sous  diverses  inclinaisons, 
est  une  substance  qui  promet  les  plus  beaux 
effets;  malheureusement,  elle  est  plus  agréa- 
ble en  petites  plaques  isolées,  qu'on  peut 
faire  mouvoir  devant  l'œil,  que  travaillée  en 
objets  d'ornements  qui,  dans  quelques  par- 
ties, n'otfrent  qui;  la  teinte  grisâtre  ou  noi- 
râtre naturelle.  Elle  ne  se  trouve  dans  la 
nature  qu'en  pièces  peu  considérables,  et  ne 
peut  dès  lors  être  employée  habituellement 
qu'en  placage  et  en  incrustation.  Ce  qu'on  a 
exécuté  de  plus  beau, sont:  une  table  carrée, 
composée  de  deux  plaques  dédoublées  d'une 
tablette  de  ii  pouces  sur  un  pouce  et  demi 
d'épaisseur;  un  guéridon  de  marbre  blanc, 
incrusté  d'une  large  étoile;  une  pendule, 
des  vases  carrés,  des  candélabres,  qui  exis- 
taient dans  la  belle  collection  de  M.  le  mar- 
quis de  Drée. 

LACTINE.  Voy.  Sucre  de  lait. 

LACTIQUE  (acide).  —  Scheele  donna  le 
nom  d'acide  lactique  à  un  acide  particulier 
qu'il  découvrit  dans  le  petit  lait,  et  qui  a  été 
retrouvé  depuis  dans  d'autres  liquides,  soit 
a  l'étai  de  liberté,  soit  uni  à  la  soude.  Re- 
gardé pendant  longtemps  comme  de  l'acide 
acétique  modifié  par  une  matière  organique, 
Berzelius  a  établi  d'une  manière  incon- 
testable sa  véritable  nature. 

L'acide  lactique  se  forme  dans  un  assez 
grand  nombre  de  circonstances;  c'est,  sui- 


vanl  Berzelius,  un  produit  de  la  décom- 
position des  matières  animales  dans  l'intérieur 
du  corps  des  animaux;  il  se  développe  spon- 
tanément pendant  la  fermentation  acide  de 
beaucoup  de  matières  végétales  :  c'est  ainsi 
qu'il  se  produit  lorsque  le  jus  des  betteraves 
et  des  haricots  cuits  s'aigrit  à  l'air,  etc.,  etc. 

LADANUM.  —  Le  ladanum  est  une  résine 
onctueuse,  d'une  odeur  agréable.  Elle  forme 
un  enduit  sur  les  feuilles  et  les  tiges  du  cistus 
creticus,  plante  qui  croit  à  File  de  Candie  et 
en  Syrie.  Elle  est  naturellement  d'un  brun 
foncé  et  molle,  niais  elle  durcit  peu  à  peu. 
Sa  pesanteur  spécifique  est  de  1,186.  Elle  a 
une  odeur  agréable  et  une  saveur  amère.  11 
nous  arrive  quelquefois  une  mauvaise  es- 
pèce de  ladanum,  en  masses  contournées,  qui 
contient  en  mélange  du  sable  ferrifère  ;  elle 
n'a  point  d'odeur  et  ne  vaut  rien.  Le  lada- 
num sert  à  préparer  des  emplâtres,  des 
onguents  et  de  la  poudre  fumigatoire. 

LAINE  DES  PHILOSOPHES.  Voy.  Zinc. 

LAINE.—  La  laine  est  la  matière  filamen- 
teuse qui  couvre  la  peau  des  moutons  et  de 
certains  autres  animaux,  tels  que  la  vigogne, 
les  chèvres  du  Thibet  et  de  Cachemire,  lo 
castor,  le  lama,  l'autruche,  etc. 
t  Les  laines  de  moutons  malades  ne  prennent 
que  très-imparfaitement  la  teinture.  Bosc 
rapporte  qu'ayant  fait  tondre,  à  Rambouillet, 
un  mouton  bien  portant,  un  mouton  malade 
et  un  mouton  mort  de  maladie,  tous  trois  de 
la  race  des  mérinos  espagnols  et  du  inéme 
âge,  il  en  fit  laver  et  filer  les  toisons  séparé- 
ment et  mettre  lés  fils  en  écheveaUx,  avec 
des  marques  particulières  pour  lc-6  recon- 


'H') 


LAI 


LAI 


930 


naître.  Il  les  donna  à  Roard,  alors  directeur  des 
Gobelins,  qui  en  lit  teindre  un  de  chaque  es- 
pèce en  bleu ,  en  rouge  et  eu  jaune.  On  re- 
connut que  ces  couleurs  étaient  vives  dans 
les  écheveaux  de  laine  du  mouton  bien  por- 
tant, faibles  dans  ceux  delà  laine  du  mouton 
malade,  et  ternes  dans  ceux  de  .la  laine  du 
mouton  mort.  Tous  ces  échantillons  avaient 
élé  teints  ensemble,  de  la  même  manière  et 
dans  les  mômes  bains. 

La  constitution  anatomique  delà  laine  la 
distingue,  autant  que  sa  composition  chimi- 
que, des  tissus  végétaux.  Elle  est  formée  de 
filaments  élastiques  contournés  en  spirale, 
dont  la  surface  est  couverte  de  rugosités. 
Ces  filaments.sont  des  tubes  formés  par  une 
série  d'anneaux  qui  s'emboîtent  les  uns  dans 
les  autres;  aussi,  sous  le  microscope,  ils  res- 
semblent en  quelque  sorte  à  une  couleuvre 
ayant  les  bords  de  ses  écailles  un  peu  recour- 
bés en  dehors.  Le  diamètre  de  chaque  fila- 
ment varie  de  18  à  27  millièmes  de  millimètre. 

LAIT.  —  Pendant  la  première  grossesse 
des  femelles,  il  se  développe  dans  les  ma- 
melles un  organe  sécrétoire  qui,  après  la 
parturition,  sécrète  du  la'it.  La  composition 
de  cet  organe  résulte  d'une  innombrable 
quantité  de  petits  grains  glanduleux,  dont 
les  conduits  excréteurs  se  réunissent  en  ca- 
naux de  plus  en  plus  gros,  formés  d'un  tissu 
tellement  extensible,  qu'ils  servent  en  même 
temps  de  réservoir  pour  le  lait  accumulé. 

Le  lait  est  blanc  opaque,  qualité  qu'il  doit 
à  une  combinaison  émulsive  de  caséum  et  de 
beurre.  Le  liquide  dans  lequel  nagent  les 
parties  émulsives  tient  en  dissolution  du  ca- 
séum, du  sucre  de  lait,  des  matières  extrac- 
tives,  des  sels  et  de  l'acide  lactique  libre,  au- 
quel il  doit  la  propriété  de  rougir  même  à 
l'état  frais  la  couleur  du  tournesol.  Le  lait 
contient  de  12  à  13  p.  100  de  matières  soli- 
des, selon  M.  Quevenne;  mais  cette  quantité 
varie  considérablement  suivant  les  animaux 
et  suivant  leur  nourriture.  Le  lait  soumis  au 
repos  se  sépare  en  deux  parties;  la  crème, 
plus  légère,  vient  surnager. 

On  admet  généralement  que  l'alcali  ren- 
fermé dans  le  lait  se  trouve  en  combinaison 
avec  l'acide  lactique,  mais  cet  acide  n'a  pas 
6  tcore  été  observé  dans  le  lait  frais.  On  sait 
que  cet  acide  se  forme  au  moment  où  le  lait 
sort  du  pis;  que  sa  quantité  augmente  de 
plus  en  plus,  jusqu'à  ce  qu'il  en  résulte  la 
décomposition  du  caséate  alcalin,  c'est-à-dire 
la  coagulation  du  lait  et  la  formation  du  lac- 
tate  de  caséine  (caséum). 

Le  lait  évaporé  à  l'air  libre  se  couvre  d'une 
pellicule  composée  principalement  de  ca- 
séum. Une  fois  arrivé  à  un  certain  degré  de 
concentration  ,  il  se  coagule  spontanément. 

Gay-Lussac  a  vu  que  du  lait  frais 
chauffé  à  100%  lorsqu'on  répète  cette  opéra- 
tion tous  les  jours,  peut  être  gardé  des  mois 
entiers  sans  qu'il  s'aigrisse.  Au-dessus  de  15° 
le  lait  absorbe  l'oxygène  de  l'air  et  devient 
aigre;  de  20  à  25  cette  acidification  s'opère 
dans  i'espace  de  quelques  heures,  et  le  lait 
se  coagule  quand  on  le  fait  bouillir.  Un  lait 
déjà  aigri  peut  encore  être  bouilli  quand  on 


a  la  précaution  d'en  saturer  l'acide  libre  avec 
du  carbonate  de  potasse  ou  de  soude.  Pen- 
dant l'acidification  du  lait  il  se  forme  de  l'a- 
cide lactique  qui  convertit  le  caséum  en  un 
caillot  gélatineux,  combinaison  de  cette  ma- 
tière avec  l'acide  lactique;  quand  il  est  égout- 
té,  on  le  connaît  sous  le  nom  de  frpmage  mou. 

Quand  on  mêle  le  lait  avec  les  acides,  la 
matière  caséeuse  se  précipite  combinée  avec 
l'acide  et  enveloppant  le  beurre  qui  se  pré- 
cipite en  même  temps;  le  précipité  est  re- 
dissous par  les  alcalis  ;  mais  cette  dissolution 
s'opère  difficilement  quand  le  lait  a  bouilli. 
Les  hydrates  des  terres  alcalines  coagulent 
le  lait.  Tous  les  sels  terreux  et  métalliques 
qui  précipitent  une  dissolution  d'albumine 
coagulent  le  lait.  Plusieurs  matières  organi- 
ques agissent  sur  ce  liquide.  Le  pinguicula 
vUlgaris  l'épaissit  considérablement  et  le 
rend  filant;  le  tannin  et  plusieurs  matières 
végétales  le  coagulent;  mais  la  substance  la 
plus  remarquable  sous  ce  rapport  est  la  pré- 
sure. Yoy.  Présure. 

Lait  de  femme.  —  Sa  densité  moyenne  est 
de  1,020;  il  contient  12  p.  100  de  substances 
fixes.  Le  caractèie  essentiel  du  lait  de  femme 
consiste  en  ce  que  la  matière  caséeuse  qui 
s'y  trouve  dissoute  forme  des  combinaisons 
solubles  avec  les  acides.  Parmi  les  laits  de 
15  femmes  examinés  par  Moggenhofen,  il  ne 
s'en  est  trouvé  que  trois  qui  fussent  coagu- 
lables  par  les  acides  ci/lôrhydrique  et  acéti- 
que, mais  la  présure  le  coagule  régulière- 
ment. Voici  l'analyse  d'un  lait  de  femme,  par 
Moggenhofen  :  1°  extrait  alcoolique  avec 
beurre,  acide  lactique,  lactate,  chlorure  so- 
diqàe  et  sucre  de  lait,  9,13  ;  2"  extrait  aqueux; 
sucre  de  lait  et  sel,  1,14;  matière  caséeuse 
coagulée  par  la  présure,  2,41;  eau,   87,25. 

Lait  de  vache.  —  Sa  densité,  d'après 
M.  Quevenne,  est  de  1,029  à  1,033  pour  le 
lait  avec  sa  crème,  et  de  1,033  à  1,037  pour 
le  lait  écrémé;  et   celle  de  la  crème  1,0244. 

La  composition  du  lait  de  vache  est  la 
suivante,  d'api  es  une  moyenne  de  six  ana- 
lyses exécutées  par  M.  Quevenne  :  beurre, 
3,38;  matières  caséeuses ,  3,57;  lactines, 
matières  extractives,  5,85;  eau,  87,20. 

Le  lait  de  chèvre  a  une  pesanteur  spécifique 
de  1,030.  Il  a  une  odeur  hircine,  plus  pronon- 
cée luis  [Lie  la  chèvre  qui  l'a  fourni  est  foncée 
en  couleur  que  quand  son  pelage  est  d'une 
teinte  claire.  Il  donne  beaucoup  de  crème 
et  de  beurre.  Ce  dernier,  outre  les  autres 
acides  du  beurre,  contient  de  l'acide hireique, 
auquel  est  due  l'odeur  particulière  du  lait 
de  chèvre.  Ce  lait  donne  aussi  beaucoup  de 
matière  caséeuse, qui  devient  dense  et  ferme, 
et  qui  perd  aisément  son  petit  lait.  M.  Payen 
y  a  trouvé,  sur  100  paities  :  beurre,  4,08; 
matière  caséeuse,  4,52;  résidu  solide  du  pe- 
tit lait,  5,86;  eau,  85,50. 

Lait  d'ânesse.  —  Il  diffère  beaucoup  des 
autres  laits  par  la  proportion  considérable 
de  sucre  de  lait  qu'il  contient  ;  c'est  à  la  pré- 
dominance de  cette  matière  qu'il  faut  pro- 
bablement attribuer  la  plupart  de  ses  pro- 
priétés médicales.  100  parties  de  lait  d'â- 
nesse  renferment  :  matières   solides,  9,53; 


971 


1  U 


LU 


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eau  90, VT.  Les  matières  soli  les  sont:beurre, 
1  -)<)';  sucre  de  lait,  6,29  jcaséum,  1,95.  Lapro- 
n'orlion  des  matières  solides  obtenues  varie 
entre  1  et  ii  p,  100  de  lait;  elle  estquclquc- 
l'ois,  mais  rarement,  au-dessous  de  7. 

Hunter  a  observé  «ne  production  de  lui 
chez  les  oiseaux.  U  a  trouvé  que  le  gésier 
dès  pigeons,  tant  maies  que  femelles,  sécrète, 
<lans  les  premiers  jours  qui  suivent  la  sortie 
du  petit  hors  de  l'œuf,  un  liquide  blanc,  sem- 
blable à  du  lait  et  coagulaBle,  qui  constitue 
d'abord  la  seule  nourriture  du  jeune  oiseau, 
,.[  que  plus  tard  celui-ci   reçoit   à  l'état  de 
i   ulation  et  mêlé  avec  d'autres  aliments, 
(in  ne  doit  pas   être    surpris  de  ce  qu  un 
oi    me  si  différent  des  mamelles  sécrète  du 
[ail    puisoue,  dans    l'espèce    humaine  elle- 
même,  il  s'est  trouvé  tant  des  hommes  que 
des  femmes  chez  lesquels  du  lait  coulait  des 
yeux,  de  l'ombilic,  des  jarrets,  des  pieds,  des 
reins,  et  que,  quand  la  sécrétion  de   ce  li- 
quide vient  à  être  suspendue  par  une  cause 
quelconque  dans  les  seins,  elle  s'établit  dans 
d'autres   pariies  du  corps,  et  y  produit  ce 
qu'on  appelle  des  métastases  laiteuses. 

Plusieurs  circonstances  accidentelles  peu- 
vent faire  varier  les  propriétés  du  lait.  Im- 
médiatement après  la  partuntion,  lorsque 
sa  sécrétion  commence,  il  en  a  qui  sont  tout 
à  fait  différentes  de  celles  dont  il  jouit  plus 
tard.  On  lui  donne  alors  le  nom  de  colos- 
trum.  Le  colostrutn  de  la  femme  ressemble 
à  une  eau  de  savon  peu  chargée,  et  quelques 
flocons  oléagineux  se  déposent  à  sa  surface. 
Il  est  opaque.  A  l'air  il  devient  visqueux.  U 
v  aigrit  et  s'y  putréfie  promptement.  Le  co- 
lostrum  de  la  vache  est  d'un  jaune  foncé, 
épais,  mucilagineux,  quelquefois  mêlé  de 
petites  stries  de  sang.  11  contient  très- 
peu  de  graisse,  et  donne  des  traces  faibles 
de  crème,  dont  on  ne  peut  point  obtenir  de 
beurre  par  le  barattage. 

De  même  que  l'urne,  le  lait  peut  contenir 
des  substances  accidentelles  provenant  de 
divers  aliments,  et  en  général,  les  matières 
qui  passent  dans  l'urine  s'introduisent  aussi 
dans  le  lait.  Lorsque  les  vaches  ont  mangé 
du  trèfle  d'eau,  de  la  menthe,  de  l"ail  ou  de 
la  moutarde  sauvage,  de  !a  livèche,  etc.,  on 
,  peut,  à  l'odeur  et  a  la  couleur  de  leur  lait, 
reconnaître  les  principes  constituants  de  ces 
végétaux  qui  v  ont  été  transportés.  Ainsi, 
plusieurs  euphorbes  et  la  gratiole  le  rendent 
purgatif;  la  garance,  le  cactus  opuntia,  le 
safian,  le  bleu  d'indigo  soluble,  le  rendent 
jouge,  jaune  ou  bleu.  Les  huiles  essentielles 
les  labiées  passent  dans  le  lait.  Celui  de  la 
femme  peut  subir,  par  l'influence  d'affections 
morales  ou  de  substances  médicamenteuses, 
des  changements  qui  souvent  deviennent 
une  source  d'accidents  morbides  chez  l'en- 
fant qu'elle  allaite. 

Les  pathologistes  ont  observe  en  outre  des 
altérations  diverses  du  lait,  sous  le  rapport 
de  la  consistance,  de  la  couleur  et  des  au- 
tres propriétés,  qui  n'ont  point  encore  été 
examinées  chimiquement  (1). 

(I)  Le  bit  provenant  d'animaux  sains,  présente 
parfois,  au  bout  de  24  ou  4S  heures,  des  modiCca- 


La  destination  physiologique  du  lait  est 
de  servir  d'aliment  à  l'animal  nouveau-né, 
et  de  lui  fournir  le  mélange  de  substances 
nitrogénées  et  non  nitrogénées  nécessaire  au 
développement  de  son  corps.  Chacun  connaît 
trop  bien  ses  usages  dans  l'économie  do- 
mestique, pour  que  j'aie  besoin  d'insister  sur 
ce  point. 

Conservation  du  lait. —  On  s'est  beaucoup 
occupé  de  résoudre  ce  problème  ;  le  procédé 
d' Appert  donne  une  solution  complète,  mais 
son  exécution  est  embarrassante;   M.  Bra- 
connot  a  donné  un  moyen  d'une  exécution 
beaucoup  plus  commode.  On  fait   coaguler 
trois  litres  de  lait  frais  avec  de  l'acide  chlor- 
hydrique  (il  ne  faut  pas  employer  celui  du 
commerce,  mais  de  l'acide  pur,  car  sans  cette 
précaution,  le  produit  est  d'une  très-mau- 
vaise qualité)  à  une  température  de  M)";  on 
exprime,  on  lave,  on  dissout  le,  caillot  dans 
une  solution  de  5  grammes  de  carbonate  de 
soude  cristallisé  ;  en  chauffant  au  bain-marie 
on  obtient  un  demi-litre  de  crème  épaisse. 
Mêlée  avec  moitié  de  son  poids  de  sucre  en 
poudre,  on  obtient  ainsi  une  conserve,  de  lait, 
à  laquelle  il  ne  s'agira  plus  que  d'ajouter  de 
l'eau  pour  régénérer  le  lait.  MM.  Gnmaud  et 
Gallais  ont  indiqué  un  procédé  pour  conser- 
ver le  lait.  Ils  nomment  lactéine  le  produit 
qu'ils   préparent  par  l'évaporation  obtenue 
au  moyen  de  l'air  froid  mis  en  mouvement 
dan9  le  liquide.  La  lactéine  contient  tous  les 
corps  fixes  du  lait.  On  peut  régénérer  le  lait 
en  ajoutant  à  la  lactéine  9  p.  100  d'eau. 

Le  lait  est  presque  l'aliment  universel  de 
tous  les  peuples.  Le  renne  dans  la  Laponie, 
la  jument  en  Tarlarie,  le  chameau,  le  dro- 
madaire en  Egypte  et  en  Syrie,  le  buffle  dans 
les  Indes,  le  lama,  la  vigogne  en  Amérique, 
la  vache,  la  brebis,  la  chèvre  et  l'ânesse, 
fournissent  un  lait  qui  est  un  aliment  sim- 
ple et  naturel.  A  Pans,  pour  l'usage  alimen- 
taire, on  n'emploie  que  du  lait  de  vache. 
Un  bon  lait  est  le  meilleur  des  aliments. 

lions  dans  sa  couleur,  qui  passe  au  bleu  ;  parfois, 
cette  coloration  ne  se  montre  qu'après  plusieurs 
jours.  D'anciens  observateurs  avaient  déjà  appelé 
l'attention  sur  ce  fait  que  M.  Bailleul  a  eu  occasion 
d'étudier  dans  les  arrondissements  du  Havre  et  d'Y- 
vetot.  La  coloration  bleue  apparaît  d'abord  par  tacbes 
isolées,  dans  lesquelles  on  a  cru  observer  des  touffes 
de  byssus. 

Le  lait  est  sujet  à  une  autre  altération  du  même 
genre;  au  lieu  de  devenir  bleu,  il  devient  jaune. 

M.  F.  Fucbs  a  étudié  ces  phénomènes  :  il  a  ob- 
servé que  le  lait  bleu  renferme  un  infusoire  particu- 
lier, auquel  il  a  donné  le  nom  de  vibrio  cyanogenus. 
Il  parait  être  incolore;  mais  on  peut  faire  bleuir 
toute  espèce  de  lait,  quand  on  le  met  en  contact  avec 
lui.  Les  animalcules  peuvent  se  multiplier  dans  une 
infusion  de  guimauve,  el  la  colorent  en  bleu  pale. 
On  peut  les  conserver,  pendant  longtemps,  dans 
celle  liqueur. 

Le  lait  jaune  renfermerait  le  vibrio  xanthogenus, 
qui  se  comporte  absolument  comme  ie  précédent. 
On  le  trouve  même  quelquefois  dans  le  lait  bleu. 

Dans  une  même  etable  et  avec  le  même  régime, 
le  lait  de  certaines  vaches  présente  seul  ces  phéno- 
mènes de  coloration.  L'emploi  du  sel  marin  parai! 
obvier  à  l'état  particulier  qui  les  produit. 


"•-> 


LAI 

as:  le  plus  détestable  de 


Un    mauvais  lait 
tous  les  aliments. 

Le  premier  est  celui  que  la  nature  pré- 
sente aux  jeunes  animaux  dont  les  organes, 
trop  faibles  encore  pour  élaborer  une  nour- 
riture plus  énergique,  acquièrent  peu  à  peu 
par  l'usage  de  ce  liquide  la  vigueur  et  le  dé- 
veloppement nécessaires. 

Quand  le  corps  est  usé  par  les  souffrances 
ou  par  un  âge  avancé,  c'est  encore  au  lait 
que  le  vieillard  et  le  convalescent  demandent 
de  nouvelles  forces. 

On  sait  qu'on  ne  peut  pas  élever  les  en- 
fants au  biberon  à  Paris.  11  est  plus  que  pro- 
bable que  la  mauvaise  qualité  du  lait  est  une 
des  plus  grandes  causes  de  la  mort  de  ces 
enfants.  Les  nourrisseurs  qui  tiennent  cons- 
tamment leurs  vaches  dans  des  écuries  peu 
aérées,  et  dans  des  étuves  chaudes,  pour 
qu'elles  donnent  plus  de  lait,  les  ren- 
dent ainsi  pbthisiques.  On  trouve  des  tuber- 
cules dans  les  poumons  de  presque  toutes 
les  vaches  des  nourrisseurs  de  Paris  et  des 
environs. 

A  propos  de  l'altération  du  lait,  et  d'une 
maladie  qui  régnait  sur  les  vaches  (la  cocotte) 
M.  Littré  s'est  exprimé  ainsi:  «En  voyant 
«  la  phthisie  pulmonaire  moissonner  à  elle 
«  seule  le  cinquième  des  individus  qui  meu- 
«  rent  dans  Paris,  peut-être  pourrions-nous 
«  signaler  comme  cause  de  la  fréquence  de 
«  cette  maladie,  de  coupables  abus  que  la 
«  cupidité  seule  engendre,  mais  qui  équiva- 
«  lent  souvent,  par  leurs  résultats  désastreux, 
«  a  une  perversité  profonde.  » 

Quand  il  s'agit  de  confier  un  enfant  à  une 
nourrice,  on  a  grand  soin  de  la  choisir  bien 
portante,  et  l'on  se  garderait  bien  de  le  don- 
ner à  celle  à  qui  on  reconnaîtrait  le  plus  lé- 
ger symptôme  de  phthisie  pulmonaire,  et  ce- 
pendant nous  nous  nourrissons,  ainsi  que 
nos  enfants,  avec  le  lait  de  vaches  qui  ont 
souvent  Je  poumon  rempli  de  tubercules. 

Commercedu  lait  à  Paris.  —  La  plus  grande 
partie  du  lait  qui  se  vend  à  Paris  est  re- 
cueillie dans  un  rayon  de  dix  à  quinze  lieues, 
par  les  récolteurs  ou  marchands  en  gros  qui 
traitent  avec  les  cultivateurs,  et  qui  appor- 
tent cette  denrée  à  Paris  pour  la  revendre  en 
détail  aux  débitants,  aux  laitières,  etc.  Le 
lait  est  payé  aux  fermiers  par  les  récolteurs 
(le  25  à  30  cent,  la  pinte  de  deux  litres  ,  les 
récolteurs  le  revendent  de  30  à  40  cent,  aux 
débitants  de  Paris,  qui  le  livrent  eux-mêmes 
aux  consommateurs  à  raison  de  50,  00  et 
même  80  centimes  la  pinte,  ou  5,  6  et  8  sous 
le  litre,  plus  ou  moins,  suivant  sa  qualité  et 
suivant  le  quartier. 

Quelquefois  le  lait  passe  en  plusieurs  mains 
avant  d'arriver  au  débitant  en  détail,  et  il 
existe  entre  celui-ci  et  le  récolteur  des  in- 
termédiaires appelés  relayeurs,  qui  se  char- 
gent de  transporter  et  de  distribuer  le  lait 
aux  crémiers.  Une  très-grande  partie  du  lait 
consommé  à  Paris  arrive  dans  de  grandes 
voitures  conduites  au  grand  trot  ,  et  conte- 
riant  plusieurs  rangées  de  vases  en  1er  battu 
ttamé  appelés  boites  à  lait,  de  la  capacité  de 
\l  0.  20  litres  :  1  arrivée  a  souvent  heu  deux 


LAI  in 

Ans  par  jour,  le  matin  et  lesoir,  et  le  trans- 
port constitue  ordinairement  une  entreprise 
et  une  spéculation  à  part. 

Le  commerce  du  lait  est  extrêmement  con- 
sidérable à  Paris,  comme  on  doit  le  penser; 
on  assure  que  certains  marchands  en  gros 
n  envoient  pas  moins  de  4  à  5,000  litres  de 
lait  par  jour.  \]ne  autre  portion  du  lait  con- 
sommé à  Paris  provient  de  vacheries  situées 
dans  1  intérieur  de  la  ville  ou  dans  ses  fau- 
bourgs ;  ce  lait  serait,  en  quelque  sorte, 
beaucoup  plus  riche  et  plus  substantiel  que 
celui  des  fermes,  attendu  qu'il  est  fourni 
par  des  vaches  mieux  nourries,  qui  ne  sor- 
tent jamais,  et  dont  on  provoque  autant  que 
possible  la  sécrétion  lactée;  c'est  donc  pour 
ainsi  dire  un  lait  de  choix  qui  se  paye  plus 
cher,  et  que  l'on  peut  même  avoir. chaud  en 
se  présentant  a  la  laiterie.  Il  est  moins  aro- 
matique que  le  lait  produit  par  les  vaches 
vivant  à  1  air  et  dans  les  herbages  ;  on  peut 
néanmoins  le  considérer  comme  de  bonne 
qualité  lorsqu'il  provient  de  vaches  saines, 
bien  entretenues  dans  un  établissement  hon- 
nête et  soigneux,  et  qu'il  n'est  pas  travaillé 
ou  frelaté. 

Telles  sont,  en  résumé,  les  deux  principa- 
les sources  d'où  arrive  Je  lait  livré  à  la  con- 
sommation dans  Paris.  On  peut  évaluer  à 
100,000  litres  par  jour  la  consommation  du 
lait  dans  la  capitale  ;  c'est  donc  la  production 
de  10,000  vaches  qu'absorbent  chaque  matin 
a  leur  déjeuner  les  habitants  de  Ja  capitale. 
En  résumé,  le  lait  qui  se  consomme  à 
Paris  peut  d'abord  se  diviser  en  deux  gran- 
des classes  ;  1°  celui  des  nourrisseurs  de  l'in- 
térieur de  la  ville  ;  2°  celui  des  campagnes 
environnantes  ou  éloignées. 

Le  premier  a  l'avantage  de  ne  pas  subir  de 
transport,  car  le  lait  qui  est  battu  et  agité 
perd  toujours  insensiblement  de -sa  qualité, 
surtout  lorsque  la  température  est  élevée  ou 
qu'elle  éprouve  de  fortes  variations. 

Le  lait  des  nourrisseurs  vendu  à  40  cen- 
times le  litre  forme  la  première  qualité. 

Le  lait  à  30  cent,  vient  après;  il  contient 
ordinairement  de  2  à  3/10"  d'eau,  etil  est  écré- 
mé. Cette  qualité  est  vendue  particulière- 
ment par  les  crémiers,  mais  la  plupart  des 
laitières  du  coin  des  rues  tiennent  aussi  de 
cette  qualité. 

Le  lait  à  20  centimes  contient  une  grande 
quantité  d'eau,  les  Vf  10'  si  ce  n'est  la  moitié, 
c'est  là  la  qualité  qui  se  vend  dans  les  rues  ; 
mais  un  grand  nombre  de  crémiers  tiennent 
aussi  cette  qualité. 

Il  est  impossible  d'avoir  du  lait  pur  au 
prix  de  40  centimes  la  pinte  (deux  litres), 
prix  auquel  on  le  vend  dans  les  rues.  Il  n'en 
est  pas  de  même  du  lait  vendu  dans  les  va- 
cheries, et  qui  est  payé  de  60  à  80  cen- 
times. Cette  différence  dans  le  prix  ex- 
plique l'addition  de  l'eau  dans  ce  liquide, 
et  les  quantités  dans  lesquelles  on  l'y  ajoute. 
Des  personnes  que  nous  avons  tout  lieu 
de  croire  bien  renseignées  nous  assurent  que 
le  lait  est  fourni  aux  hôpitaux  à  25  pour  0/0 
au-dessous  du  prix  de  revient  !  Qu'on  tienne 
compte  des  bénéfices  des  fournisseurs,  et  on 


935  LA1 

onucevra   facilement   combien 


I,\N 


9-.fi 


e  lait  déli- 
doit  être  siaon  al- 
:au. 


M-,'.  ;hi\  pauvres  inalailr 

léré,  du  moins  étendu  d 

Falsifications  ci  altérations  du  lait.  —  L'o- 
pinion générale  est  que,  dans  les  grandes 
vil]  ss  où  la  consommation  du  lait  est  très- 
co  isidérable,  et  supérieure,  dit-on,  è  la  quan- 
tité que  fournissent  les  vaches  de  1  intérieur 
ci  des  campagnes  environnantes,  on  n'en 
vend  pas  qui  n'ait  subi,  dit-on  encore,  quel- 
que addition  frauduleuse. 

Nous  nous  appuierons  ici  de  l'opinion  de 
M  Quevenue,  pharmacien  en  chef  de  l  hôpi- 
tal de  la  Charité,  à  qui  l'on  doit  un  travail 
très-remarquable  sur  1rs  altérations  du  lait, 
travail  auquel  nous  devons  plusieurs  rensei- 
gnements. 

Oui,  le  lait  vendu  à  Paris  varie  infiniment 
en  qualité;  souvent  il  est  mauvais,  mais 
presque  toujours  par  des  causes  d'altération 
[le  même  nature  :  soustraction  de  crème, 
addition  d'eau,  moyens  de  coloration  pour 
lui  du. mer  une  teinte  jaunâtre,  mais  point 
ou  peu  de  substances  pour  en  changer  la 
densité,  à  cause  des  difficultés  que  cela  pré- 
sente, ou  de  la  facilité  avec  laquelle  on  les 
découvre.  . 

Sans  doute,  on  a  pu  quelquefois  chercher 
par  différents  moyens  à  corriger  la  saveur 
aqueuse  sans  arôme,  le  goût  plat,  la  fluidité 
el  la  teinte  bleuâtre  que  donne  l'eau  au  lait 
quand  elle  y  est  ajoutée  en  forte  proportion  ; 
mais  tout  cequ'on  dit  à  ce  sujet  est  au  moins 
exagéré.  On  conçoit  que  diverses  décoctions 
végétales,  comme  celles  de  son,  d'orge,  de 
riz,  etc.,  seraient  plus  ou  moins  propres  à 
remplir  cet  objet  -,  mais  comme  elles  ne 
changeraient  presque  rien  à  la  densité  du 
lait,  le  lactomètre  indiquerait  aussi  exacte- 
ment sa  valeur,  que  si  l'on  ne  se  fût  servi 
que  d'eau  pure;  et,  du  reste,  un  peu  de 
teinture  d'iode  versée  dans  le  sérum  signa- 
lerait de  suite  la  présence  de  ces  sub- 
stances. 

Aujourd'hui  que  le  lait  surabonde,  quoi 
qu'on  en  dise,  à  Paris,  par  suite  du  système 
d'approvisionnement  dans  un  rayon  très- 
étendu,  et  du  transport  accéléré  par  des  ser- 
vices particuliers  ou  par  les  chemins  de  fer, 
le  lait  vendu  aux.  consommateurs  est  gêné 


ralement  moins  mauvais  ;  il  contient  un  peu 
moins  d'eau,  et  ce  n'est  pas  le  manque  de 
lait  qui  fait  que  le  marchand  y  ajoute  de 
l'eau,  mais  c'est  un  peu  la  fauta  du  consom- 
mateur, (lui  veut  ne  paj  er  le  lait  que  20  cen- 
times le  litre,  ou  -Vu  centimes  la  pinte  de 
Jeux  litres. 

On  dit  que  le  lait  qui  se  vend  à  Paris  est 
entièrement  écrémé  ,  cela  n'est  pas  vrai  à  la 
lettre.  Il  faut  faire  attention  que  le  lait  du 
commerce  est  ordinairement  composé  de  la 
traite  du  soir  et  de  celle  du  matin.  La  pre- 
mière, pendant  douze  heures  qu'elle  a  sé- 
journé à  la  laiterie,  a  eu  le  temps  de  se  cou- 
vrir de  crème  et  de  pouvoir  en  être  séparée  ; 
la  seconde,  au  contraire,  est  mêlée  avec  le 
lait  delà  veille,  presque  aussitôt  qu'on  l'a  ti- 
ré.  Ainsi,  le  lail   qu'on  ven  I  •>  ia  bonne 


ville  de  Paris  doil  contenir  au  moins  la  moi- 
tié de  la  crème  que  la  vache  a  fabriquée. 

Quant  au  lait  qu'on  apporte  des  environs 
de  Paris,  il  peut  être  celui  des  deux  traites 
de  la  veille,  qu'on  a  eu  le  temps  d'écrémer. 
Du  reste,  l'absence  de  la  crème  est  facile  à 
saisir  par  la  dégustation  et  surtout  par  le 
galactomètre  ;  mais  il  ne  fuit  pas  oublier  que 
plusieurs  causes  influent  sur  la  quantité  de 
la  crème.  Qui  de  nous  ignore  que  quand  le 
temps  est  orageux,  le  lait  ne  donne  pas  de 
crème  ou  fort  peu? 

Ce  que  l'on  vend  sous  la  simple  dénomi- 
nation de  crème  ou  de  crème  à  café,  n'est  que 
du  lait  pur  ou  duJait  additionné  d'un  peu 
de  vraie  crème;  quant  à  cette  dernière,  on 
n'en  vend  que  peu  sous  le  nom  de  crème 
double. 

C'est  l'addition  d'eau,  plus  encore  que  la 
soustraction  de  la  crème  ,  qui  diminue  la 
qualité  du  lait,  car  elle  n'agit  pas  seulement 
en  étendant  ses  principes  sapides,  elle  les 
détériore  ;  conséquemmenton  peut,  en  écré- 
mant partiellement  ce  liquide,  pour  vendre 
la  crème  à  part,  former  un  aliment  de  deu- 
xième qualité,  il  est  vrai,  mais  encore  bon, 
comparativement  à  son  bas  prix. 

Les  expériences  nombreuses  auxquelles 
M.  Quevenne  s'est  livré,  la  quantité  assez 
grande  d'échantillons  de  lait  du  commerce 
pris  au  hasard  qu'il  a  examinés,  l'ont  con- 
duit à  conclure  que  la  croyance  généralement 
admise  par  les   gens  du  monde  que   l'on 
ajoute  une  infinité  de  substances  dans   le 
lait,  qu'on  le  fabrique  pour  ainsi  dire  de 
toutes  pièces,  est  fort  exagérée.  Sans  doute, 
celui  qui  est  livré  à  la  consommation  est  ra- 
rement   pur ,   mais  en  fait  de  falsification , 
tout  se  réduit  ordinairement  à  le  laisser  re- 
poser pour  enlever  une  partie  de  la  crème 
et  à  ajouter  de  l'eau. 
LAITIER.  Voy.  Fer. 
LAITON.  Voy.  Cuivre  et  Zinc,  alliages. 
LAMPES   d'Argant,   de  Carce),  etc.   Voy. 
Flamme. 

LAMPE  DE  DAVY  ou  Dévyne.   Voy.  Toi- 
les métalliques. 

LAMPES  DES  PHILOSOPHES.  Voy.  Hy- 
drogène. 

LAMP1RES,   leur  phosphorescence.   Voy. 
Phosphorescence. 

LANTHANE.  —  (De  a«vO«vû,  je  suis  caché, 
faisant  allusion  à  la  combinaison  intime  du 
lanthane  avec  le  cérium  dans  la  Cérite.)  Le 
lanthane  est  un  métal  qui  a  été  découvert 
récemment  dans  la  cérite,  par  Mosander.  On 
ne  possède  sur  ce  métal  que  des  notions  en- 
core imparfaites.  L'acide  de  cérium,  pré- 
paré par  des  procédés  ordinaires,  contient 
a  peu  près  |  d'oxyde  de  lanthane,  dont  la 
présence  altère  à  peine  les  propriétés  du  cé- 
rium (Mosander).  Pour  obtenir  le  lanthane, 
on  calcine  fortement  l'azotate  d'oxyde  de 
cérium  lanthanifère.  Par  suite  de  la  calcina* 
lion,  l'oxyde  de  cérium  devient  insoluble 
dans  les  acides  étendus,  tandis  que  l'oxyde 
de  lanthane,  qui  est  une  base  très-lorte,  se 
liiSMjul  dans  ces  mêmes  acides.  En  traitant 
par  l'acide  azotique,  étendu  de  100  parties 


937 


LAV 


LAV 


9-i» 


d'eau,  le  résidu  de  la  calcination  de  l'azotate 
decérium,  on  obtient  unedissolution  d'oxyde 
de  lanthane,  l'oxvde  de  cériura  restant  inso- 
luble. 

LAPIS-LAZULI.  Yoy.  Lazulite  et  Outre- 
mi:  k. 

LARMES.  —  On  a  donné  le  nom  ,1e  lar- 
mes au  fluide  sécrété  par  la  glande  lacry- 
male, qui  est  située  dans  un  enfoncement 
de. la  paroi  supérieure  de  l'orbite.  Ce  fluide 
continuellement  sécrété  a  pour  usage  de 
lubréfier  la  muqueuse  qui  recouvre  l'œil. 
Après  avoir  rempli  cette  fonction  ,  il  est 
absorbé  par  les  points  lacrymaux  qui  le 
portent  dans  un  petit  sac,  d'où  il  se  rend  en- 
suite dans  les  fosses  nasales  et  se  mêle  au 
mucus. 

La  sécrétion  de  cette  glande  est  influencée 
par  le  volume  qu'elle  peut  prendre  tout  à 
coup,  et  par  les  affections  qui  excitent  vive- 
ment notre  sensibilité. 

Ce  fluide  est  incolore,  limpide,  inodore, 
d'une  saveur  salée  plus  ou  moins  amère;  il 
verdit  le  sirop  de  violettes ,  et  ramène  au 
bleu  le  papier  de  tournesol  rougi  par  un 
acide  :  l'alcool  le  trouble  et  en  sépare  un 
peu  de  mucus.  D'après  Fourcroy  et  Vauque- 
lin,  il  est  composé  d'eau  pour  la  plus  grande 
partie  et  de  quelques  centièmes  de  mucus  , 
de  soude  libre,  île  chlorure  de  sodium,  et 
d'un  peu  de  phosphate  de  chaux. 

LARMES  BXïAVIQUES.  Yoy.  Verre. 
LAUMONITE    (zéolite   de    Bretagne).   — 
Tombant  en    poussière   par   l'ex  position    à 
l'air.  Elle  n'a  encore  été  trouvée  que  dans 
les  mines  de  plomb  de  Huelgoat  en  Breta- 
gne 
LAURIER.  Yoy.  Huiles. 
LAVOISIER.  — Nous  ne  pouvons  mieux 
faire  que  d'emprunter  sur  ce  grand  chimiste 
le  jugement  de  l'écrivain  le  plus  compétent, 
grand   chimiste  lui-même,  M.  Dumas,  dans 
ses  Leçons  sur  la  philosophie  chimique. 

«  L'année  même  1770,  qui  vit  paraître  les 
premiers  travaux  de  Scheele  et  de  Priestley, 
se  trouve  marquée  par  l'apparition  du  pre- 
mier mémoire  chimique  de  Lavoisier.  C'est 
d'une  recherche  fort  simple  au  fond  qu'il 
est  question  dans  ce  mémoire.  Mais  quand 
on  examine  avec  attention  la  méthode  de 
l'auteur,  on  reconnaît  avec  surprise  que  le 
jeune  Lavoisier,  de  même  que  ses  deux  il- 
lustres compétiteurs,  possède  déjà,  et  qu'il 
possède  seul,  la  méthode  et  l'instrument 
dont  l'emploi  constant  doit  caractériser  plus 
tard  toutes  ses  recherches. 

«  Lavoisier  se  propose  dans  ce  mémoire 
de  résoudre  une  question  de  la  [dus  haute 
importance  :  il  s'agit  de  savoir  si  l'eau  pos- 
sède ou  non  la  propriété  de  se  convertir  en 
terre.  On  sent  très-bien  que,  partageant  les 
idées  de  son  temps  et  regardant  l'eau  comme 
un  corps  simple,  la  conversion  de  l'eau  en 
terre  est  pour  lui  un  phénomène  du  plus 
haut  intérêt  et  propre  à  jeter  la  plus  vive  lu- 
mière sur  la  nature  d'un  des  éléments  ad- 
mis alors.  Aussi,  quand  il  entreprend  cette 
expérience,  voyons-nous  Lavoisier  procéder 
comme  il  doit  procéder  dans  toutes  les  re- 
Dictionx.  de  Chimie. 


cherches  délicates  qu'il  entreprendra  par  la 
suite.  Ce  n'est  point  une  expérience  >;u'il 
tente  au  hasard,  en  passant,  à  laquelle  ii 
veut  consacrer  quelques  heures  de  loisir. 
C'est  une  expérience  à  laquelle  il  se  prépare, 
tout  au  contraire,  de  longue  main,  comme  à 
une  chose  sérieuse ,  entreprise  avec  ré- 
flexion, exécutée  avec  calme  et  persévé- 
rance dans  un  grand  but.  On  voit  qu'il  ne 
veut  jamais  consulter  la  nature  en  vain,  et 
qu'il  prend  ses  dispositions,  de  manière  que 
la  vérité,  quelle  qu'elle  puisse  être,  soit  né- 
cessairement mise  au  jour. 

«  Il  fait  donc  construire  une  balance  d'une 
parfaite  précision,  instrument  qui  avant  lui 
n'avait  jamais  été  sérieusement  employé 
dans  les  recherches  chimiques.  Il  en  étudie 
les  allures,  reconnaît  la  nécessité  des  dou- 
bles pesées  et  ne  manque  pas  d'en  adopter 
l'emploi. 

«  Comme  il  avait  besoin  de  faire  bouillir 
pendant  longtemps  de  l'eau  dans  un  vase  de 
verre,  et  qu'il  devait  vérifier  son  poids  de 
temps  à  autre  pour  s'assurer  qu'il  ne  laissait 
rien  échapper,  il  pèse  ce  vase  à  des  tempé- 
ratures diverses,  et  s'assure  que  le  vase, 
quoique  bien  fermé,  perd  un  peu  de  son 
poids  quand  il  est  chaud.  Il  n'en  voit  pas  la 
cause,  qui  tient,  comme  on  le  sait  mainte- 
nant, à  ce  que  le  verre  est  hygrométrique,  à 
ce  qu'il  attire  l'humidité  de  l'air,  et  qu'il  s'en 
revôt,  d'une  couche  mince  qui  disparait  aune 
température  assez  haute  pour  la  mettre  en 
vapeurs.  Mais  si  Lavoisier  ne  découvre  pas 
la  cause  de  ce  fait,  il  n'en  déduit  pas  moins 
la  nécessité,  trop  souvent  négligée  depuis, 
de  faire  les  pesées  qu'on  veut  comparer  aux 
mêmes  températures.  Pour  le  moment,  c'est 
tout  ce  dont  il  avait  besoin. 

«  Le  vase  dont  il  se  servait  est  un  de  ceux 
qu'on  désignait  sous  le-nom  de  pélican,  es- 
pèce d'alambic  dont  l'a  partie  supérieure 
communiquait  avec  le  ventre.  La  vapeur 
d'eau  condensée  au  chapiteau  redescendait  à 
l'état  liquide  au  bas  de  l'appareil,  pour  y 
être  soumise  à  une  nouvelle  distillation, 
parcourant  ainsi  et  sans  cesse  toutes  les  par- 
ties de  l'appareil  par  une  circulation  non  in- 
terrompue, pendant  toute  la  durée  do  l'ex- 
périence. 

«  Lavoisier  prend  une  certaine  quantité 
d'eau  ;  il  la  pèse  et  l'introduit  dans  son  péli- 
can dont  le  poids  lui  est  connu  ;  il  pèse  l'en- 
semble pour  plus  de  sûreté  et  ferme  le  vase 
avec  soin.  Alors,  avec  cette  persévérance 
éclairée  qui  ne  s'est  jamais  démentie  et  dont 
il  a  donné  tant  de  preuves  toutes  les  fois 
qu'il  a  eu  que'que  recherche  sérieuse  à  ac- 
complir, nous  le  voyons,  pendant  cent  et  un 
jours,  distillant  continuellement  cette  eau  et 
la  faisant  circuler  sans  cesse  dans  l'intérieur 
du  vase,  jusqu'à  ce  que  l'expérience  lui  sem- 
ble assez  avancée  pour  donner  un  résultat 
certain. 

«  Il  pèse  alors  à  la  fois  le  vase  et  ce  qu'il 
contient,  et  trouve  que  l'ensemble  n'a  pas 
changé  de  poids.  Il  démonte  l'appareil  pour 
peser  séparément  le  vase  et  la  liqueur,  et  il 
li cuve  que  Je  vase  a  perdu  dix-sept  grains 

30 


93  i 


LAV 


l.W 


il  i  son  poids,  taudis  (|ue  l'eau  a  augmenté 
Je  densité,  est  devenue  trouble  et  s'est  évi- 
demment chargée  de  quelque  produit  fixe. 
En  effet,  soumise  à  l'évaporation,  elle  laisse 
un  résidu  dont  le  poids  s'élève  à  vingt 
grains. 

«  Elle  renfermait  donc  vingt  grains  de  sub- 
slances  étrangères;  et  comme  le  vase  n'eu 
avait  nerdii  que  dix-sept,  un  esprit  moins 
hardi  que  celui  de  Lavoisier  se  serait  arrêté 
peut-être  a  celte  circonstance  etauraitdit  :  Le 
vase  a  perdu  quelque  chose  de  son  poids,  et 
cette  perte  est  représentée  par  une  portion  de 
l'augmentation  de  l'eau  ;  mais  pour  expliquer 
jo  reste  de  cette  augmentation,  il  faut  néces- 
sairement qu'une  partie  de  l'eau  se  soit  con- 
vertie en  terre.  Lavoisier,  au  contraire,  passe 
outre  :  pour  lui  cette  augmentation  de  trois 
grains  ne  prouve  rien  ;  c'est  quelque  acci- 
dent île  l'expérience;  et  dans  la  hardiesse 
de  ce  jugeinent,  on  le  trouve  tel  qu'il  sera 
toujours,  saisissant  le  fond  des  choses  par 
un  instinct  merveilleux,  et  jamais  ne  s'arrê- 
lont  ii  ces  détails  accidentels  dans  lesquels  un 
esprit  médiocre  ne  manque  pas  de  s'égarer. 

«  Par  un  singulier  hasard,  Scheele,  vers  le 
même  temps  peut-être,  s'occupa  de  cette 
grave  question  de  son  côté.  Il  arrive  à  la 
même  conséquence  ;  mais  les  moyens  qu'il 
emploie  sont  bien  différents.  Scheele,  au  lieu 
de  peser,  analyse.  Lavoisier  n'analyse  pas; 
il  pèse.  L'un  et  l'autre,  ils  font  usage  de  la  1 
méthode  qu'ils  doivent  préférer  en  toute  oc- 
easioD  par  la  suite.  Scheele  s'assure  en  effet 
que  l'eau  ne  se  change  point  en  terre,  en 
déterminant  la  nature  de  cette  terre  qu'il 
reconnaît  pour  de  la  silice  et  en  voyant  que 
l'eau  devenue  alcaline  s'est  chargée  des 
éléments  solubles  du  verre.  Lavoisier,  de 
son  côté,  prononce  le  môme  arrôt  ;  mais  il 
se  fonde  sur  ce  que  le  poids  de  l'eau  est  de- 
meuré lemème,  etsurcequela  terre cjui sem- 
blait se  produire  correspond  en  poids  à  la 
perte  que  le  verre  a  subie. 

«  La  balance  est  donc  dès  le  premier  essai, 
entre  les  mains  de  Lavoisier,  un  réactif,  per- 
mettez-moi cette  expression,  et  un  réactif 
fidèle  dont  ii  a  fait  depuis  un  usage  cons- 
tant. 

«  Mais  aussi  n'est-ce  pointa  lalégèrequ'il 
a  choisi  cet  instrument.  S'il   l'adopte,   c'est 


9 tC 
donc   révolu- 


qu'il  est  guidé  par  une  pensée  nouvelle  et 
profonde.  Pour  lui  tous  les  phénomènes  de 
la  chimie  sont  dus  à  des  déplacements  de 
niatière.à  l'union  ou  à  la  séparation  des  corps. 
H  i  en  ne  se  perd,  rien  ne  se  crée,  voilà  sa  devise, 
voilà  sa  pensée;  et  dès  la  première  application 
qu'il  en  fait,  il  ell'ace  une  grande  erreur. 

«  Pour  lui,  dans  toute  réaction  chimique 
désormais,  les  produits  formés  doivent  peser 
autant  et  pas  plus  que  les  produits  employés. 
Si  cette  condition  d'égalité  ne  se  manifeste 
pi-,  c'est  que  la  chimie  n'a  pas  su  tout  re- 
cueillir, où  bien  qu'elle  a  méconnu  l'inter- 
vention de  quelque  corps  occulte.  La  balance 
î  nxs  apprend  donc  à  l'instant  qu'il  faut  re- 
trouver  le  produit  perdu,  ou  reconnaître  la 
nature  du  corps  qui  est  venu  compliquer 
Inexpérience.   Son  application  à   l'élude  des 


phénomènes  naturels  devai 
tionnerla  chimie  et  pouvait  seule  la  révolu- 
tionner-; aussi  voyez-vous  Lavoisier,  peu  de 
temps  après,  fonder  les  premières  bases  de 
sa  théorie  sur  l'application  de  cet  instrument. 

«  C'est  en  17"),  le  1"  novembre,  date  que 
lui-môme  a  pris  soin  de  nous  conserver, 
avant  la  découverte  de  l'oxygène,  qu'il  con- 
signa, dans  une  note  déposée  à  l'Académie 
des  sciences,  les  faits  qui  lui  ont  évidemment 
servi  de  point  de  départ  pour  la  formation 
de  l'admirable  théorie  qui  a  rendu  son  nom 
si  justement  illustre  entre  les  plus  illustres. 
Dans  cette  note  il  dit  :  «  Depuis  quelques 
jours  j'ai  découvert  que  le  soufre  en  brûlant 
donne  naissance  à  un  acide  en  augmentant 
de  poids;  il  en  est  de  même  du  phosphore. 
Cette  augmentation  de  poids  vient  delà  fixa- 
tion d'une  prodigieuse  quantité  d'air.  Si  les 
métaux  calcines  augmentent  également  de 
poids,  c'est  qu'il  y  a  également  fixation  d'air, 
et  par  une  vérification  certaine  je  puis  dé- 
montrer qu'il  en  est  ainsi.  En  effet*  si  je 
prends  une  chaux  métallique,  si  je  la  calcine 
avec  du  charbon  en  vaisseaux  clos  ;  au  mo- 
ment où  elle  se  réduit,  au  moment  où  la  li- 
tharge  se  change  en  plomb  métallique,  par 
exemple,  on  voit  reparaître  l'air  qui  s'était 
fixé  lors  de  lacalcination,  et  on  peut  recueil- 
lir un  produit  gazeux  dont  le  volume  est  au 
moins  mille  fois  plus  grand  que  celui  de  la 
itharge  employée.  » 

«  Ainsi,  dès  1772,  à  une  époque  où  ses 
recherches  avaient  à  peine  été  dirigées  vers 
l'étude  de  la  chimie,  il  établit  nettement  que 
les  corps  en  brûlant  augmentent  de  poids, 
par  suite  d'une  combinaison,  d'une  fixation 
d'air,  et  qu'on  peut  ensuite  faire  reparaître 
celui-ci  sous  sa  forme  première.  «  Cet'e  dé- 
«  couverte,  dit  Lavoisier,  me  paraît  une  des 
«  plus  intéressantes  qu'on  ait  faites  depuis 
«  Stahl.  »  Jugement  que  la  suite  de  ses  tra- 
vaux n'a  fait  que  confirmer  et  auquel  la 
postérité  donne  une  ratification  éclatante. 

«  Permettez-moi  d'insister,  permettez-moi 
de  vous  faire  remarquer  encore  que,  dès 
1772,  Lavoisier  possédait  l'idée  fondamentale 
sur  laquelle  tousses  travaux  se  sont  appuyés, 
et  qu'il  y  a  été  conduit  par  cet  emploi  de  la 
balance  que  lui  seul  connaissait  alors  ;  car, 
avant  Lavoisier,  les  chimistes  ignoraient  l'art 
de  peser.  Dès  cette  époque,  il  sait  donc  que 
la  combustion  est  due  à  une  fixation  d'air, 
que  le  corps  en  brûlant  augmente  de  poids  ;  et 
sous  ce  rapport  Lavoisier  est  tellement 
avancé  que  les  idées  qu'il  émettait  ne  pou- 
vaient même  pas  être  comprises. 

«  Si  j'insiste  particulièrement  sur  cette 
remarque,  c'est  qu'elle  jette  le  plus  grand 
jour  sur  toutes  les  questions  de  priorité  que 
le  hasard  a  si  souvent  suscitées  à  cette  épo- 
que entre  Scheele,  Priestley  et  Lavoisier. 
Elle  permet  d'affirmer,  sans  crainte,  que 
Lavoisier,  avant  que  Scheele  ou  Priestley 
eussent  rien  produit  dans  cette  direction, 
avait  déjà  arrêté  positivement  le  fond  de  ses 
idées ,  les  découvertes  postérieures  faites 
par  d'autres  ou  par  lui-même  n'en  ont  mo- 
difié que  la  forme.  On  lui  a  prêté  des  faits  , 


ou 


LAV 


mais  soi  point  de  vue  primitif,  demeuré 
pur,  ne  s'est  altéré  d'aucun  emprunt. 

«  Voulez-vous  apprécier ,  du  reste,  toute 
la  distance  qui  sépare  Lavoisier  de  ses  con- 
temporains ,  lisez  cette  lettre  de  Macquer 
écrite,  non  en  1772.  mais  en  1778  ;  non  au 
moment  où  ses  idées  en  germe  pouvaient 
être  confondues  avec  tant  d'autres  théories 
hasardées  qu'un  jour  voit  naître  et  mourir, 
mais  six  ans  plus  tard,  et  quand  les  idées  de 
Lavoisier  avaient  déjà  pour  nous  un  sens 
complet  et  basé  sur  d'irréprochables  expé- 
riences. 

«  M.  Lavoisier,  écrit  Macquer,  m'effrayait 
depuis  longtemps  d'une  grande  découverte 
qu'il  réservait  in  petto,  et  qui  n'allait  à  rien 
moins  qu'à  renverser  toute  la  théorie  du 
phlogislique.  Où  en  aurions-nous  été  avec 
notre  vieille  chimie,  s'il  avait  fallu  rebâtir  un 
édifice  tout  différent?  Pour  moi,  je  vous 
avoue  que  j'aurais  abandonné  la  partie. 
Heureusement,  M.  Lavoisier  vient  de  mettre 
sa  découverte  au  grand  jour,  dans  un  mé- 
moire lu  à  la  dernière  assemblée  publique 
de  l'Académie,  et  je  vous  assure  que  depuis 
ce  temps  j'ai  un  grand  poids  de  moins  sur 
l'estomac.  » 

.  «  Pauvre  Macquer  1  L'oxygène  était  connu, 
l'air  analysé,  le  rôle  de  l'oxygène  assigné 
dans  l'oxydation  et  l'acidification,  dans  la  res- 
piration et  la  combustion  ;  dix  mémoires 
pleins  de  faits  avaient  éclairé  toutes  ces 
questions  delà  lumière  la  plus  vivo,  et  Mac- 
quer, et  les  autres  chimistes  de  l'époque 
comme  Macquer,  n'y  comprennent  pas  da- 
vantage ;  tandis  que  Lavoisier  ,  six  années 
auparavant,  alors  que  sa  pensée  commençait 
à  peine  à  poindre,  en  mesure  déjà  la  portée 
dans  sa  noble  intelligence.  «  C'est  la  décou- 
«  verte  la  plus  intéressante  qu'on  ait  faite 
«  depuis  Stahl  !  »  dit-il  ;  et  ce  cri  de  sa  con- 
science nous  prouve  assez  que  le  jeune  La- 
voisier avait  dès  lors  le  sentiment  profond 
et  juste  de  la  révolution  qu'il  était  appelé  à 
accomplir  dans  les  sciences,  pendant  les  an- 
nées trop  courtes  de  son  âge  mûr. 

«  Un  mot  sur  Lavoisier,  que  je  vous  pré- 
sente au  moment  où,  prononçant  son  fiât 
lux,  il  écarte  d'une  main  hardie  les  voiles 
que  l'ancienne  chimie  s'était  vainement  ef- 
forcée de  soulever,  au  moment  où,  docile  à 
sa  voix  puissante,  l'aurore  commence  à  per- 
cer les  ténèbres  qui  doivent  s'évanouir  bien- 
tôt aux  feux  de  son  génie  ;  un  mot,  pour  vous 
faire  comprendre  comment  il  s'était  préparé 
a  ses  travaux,  pour  vous  faire  connaître  la 
direction  de  son  esprit,  la  tournure  généralo 
de  ses  idées. 

«  Lavoisier,  qui  est  pour  moi  l'homme  le 
plus  complet,  le  plus  grand  homme,  peut- 
être,  que  la  France  ait  produit  dans  les 
sciences,  Lavoisier  est  né  à  Paris,  le  16  août 
1 '+3,  six  mois  après  la  naissance  de  Scheele. 
Sou  père,  qui  possédait  une  fortune  assez 
considérable  acquise  dans  le  commerce  l'a- 
vait placé  au  collège  Mazarin,  où  il  fit  des 
études  brillantes.  Le  vovant  animé  d'un  zèle 
ardent  pour  l'étude  des  sciences,  il  eut  le 
bon  esprit  de  lui  abandonner  la  libre  dispo- 


LAV 


fîtt 


sition  de  son  temps ,  se  confiant  à  bon  droit 
en  sa  raison,  jeune  sans  doute,  mais  éprou- 
vée. Il  le  laisse  donc  libre  de  suivre  ses  dis- 
positions naturelles,  au  lieu  de  lui  assigner 
un  état  et  de  l'enfermer  dans  une  existence 
routinière  ;  il  l'abandonne  à  ses  propres 
inspirations,  à  l'âge  où  l'imagination  pleine 
de  sève  possède  des  trésors  de  fécondité. 
Aussi  le  voyons-nous  se  livrer  aux  études 
scientifiques  les  plus  variées,  mais  toujours 
d  une  manière  profonde,  en  homme  que  le 
besoin  d'inventer  pousse  et  maîtrise  d'une 
manière  impérieuse.  Il  étudie  les  mathéma- 
tiques ,  l'astronomie  auprès  de  l'abbé  La- 
caille  ;  il  reçoit  des  leçons  de  botanique  de 
notre  illustre  Jussieu  ;  enfin  il  veut  appren- 
dre la  chimie,  et  c'est  à  Rouelle,  qui  profes- 
sait alors  avec  éclat,  qu'est  réservé  l'honneur 
singulier  de  guider  les  premiers  pas  de  La- 
voisier dans  l'étude  de  cette  science. 

«  Pendant  quelque  temps,  Lavoisier  fut 
indécis  sur  la  route  qu'il  devait  suivre  •  il 
réussissait  également  dans  ses  études  mathé- 
matiques et  dans  ses  études  relatives  aux 
sciences  naturelles.  Un  moment  même  on 
aurait  pu  le  croire  perdu  pour  la  chimie,  en- 
traîné qu'il  était  dans  le  tourbillon  d'un 
homme  ardent,  auquel  on  doit  les  premiers 
essais  d'une  carte  géologique  de  la  France. 
Guetlard  veut  l'associer  à  sa  vaste  entreprise 
lui  inspire  le  goût  de  la  géologie,  et  Lavoi- 
sier s'en  occupe  avec  ardeur.  Nous  avons  do 
lui,  en  effet,  un  mémoire  de  géologie,  l'un 
de  ses  premiers  écrits  scientifiques,  et  qui 
pour  avoir  été  publié  seulement  dans  les 
derniers  instants  de  sa  vie,  n'en  a  pas  moins 
été  composé  en  1767,  au  début  de  sa  carrière. 

«  A  la  sollicitation  de  l'administration, 
1  Académie  avait  proposé,  un  peu  avant  cette 
époque,  un  prix  à  décerner  au  meilleur  mé- 
moire sur  l'éclairage  de  la  ville  de  Paris. 
Lavoisier  voulut  s'occuper  de  cette  question, 
et  ce  tut  pour  lui  l'occasion  de  se  faire  re- 
marquer par  une  de  ces  actions  où  se  décèle 
un  caractère  ferme  et  décidé  qui  ne  recule 
devant  aucune  difficulté.  Après  quelques 
expériences,  il  s'aperçoit  que  sa  vue  man- 
que de  la  délicatesse  nécessaire  pour  apnré- 
cier  les  intensités  relatives  des  diverses 
flammes  qu'il  voulait  comparer.  En  consé- 
quence, il  fait  tendre  une  chambre  de  noir, 
et  s'y  enferme  pendant  six  semaines  dans 
une  obscurité  parfaite.  Au  bout  de  ce  temps, 
sa  vue  avait  acquis  une  sensibilité  extrême, 
et  les  moindres  différences  ne  lui  échappaient 
plus.  Mais  quel  dévouement  à  la  science  ne 
faut-il  pas  pour  se  condamner,  à  vingt-deux 
ans,  à  une  réclusion  aussi  longue  et  aussi 
sévère!  Ce  dévouement  fut  récompensé;  car 
l'Académie  lui  décerna  une  médaille  d'or  en 
1766,  à  cette  occasion. 

«  Son  esprit  calme  et  ferme  s'était  déjà 
fait  connaître  dans  une  autre  circonstance. 
La  position  honorable  de  sa  famille  l'obli- 
geait à  quelques  devoirs  sociaux  ;  mais  le 
monde  le  distrait,  le  fatigue,  et  il  cesse  d'à!- 
1  r  dans  le  monde.  Bientôt  cependant  le  dé- 
faut d'exercice,  un  travail  trop  soutenu 
altèrent  ses  digestions  ;  peu  à  peu  il  réduit 


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LAV 


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sa  nourriture.  Enfin,  pendant  plusieurs  mois, 
il  ne  prend  que  du  lail  pour  tout  aliment,  ne 
reculant,  comme  on  voit,  devant  aucun  sa- 
crifice, pourvu  que  les  recherches  qui  préoc- 
cupent sa  pensée  puissent  suivre  leur  cours 
sans  interruption. 

«  Là,  comme  partout,  Lavoisier  se  montre 
donc  comme  un  homme  qui  prend  froide- 
ment et  avec  maturité  chacune  de  ses  déci- 
sions, et  qui  les  suit  jusqu'au  bout  d'une 
manière  ferme,sans  qu'aucun  obstacle  puisse 
ébranler  sa  persévérance.  Reportez -vous 
maintenant,  car  je  viens  de  vous  y  ramener, 
au  moment  où  il  écrivait  sa  noie  sur  le  rôle 
i!e  l'air  dans  les  combustions  ou  calcinations, 
et  représentez-vous  la  conduite  que  devait 
suivre  alors  un  jeune  homme  que  des  pro- 
blèmes bien  moins  sérieux,  des  occasions 
bien  moins  solennelles  ,  avaient  trouvé  si 
large  dans  la  conception  de  ses  plans  de  tra- 
vail, si  dévoué'  dans  leur  exécution. 

«  II  ne  s'agissait  pas  moins  ici  que  de  son 
existence  tout  entière,  car  il  fallait  refaire 
une  science  qui  n'existait  encore  que  de 
nom;  et  cette  science,  c'était  la  chimie,  la 
plus  embarrassée  de  toutes  en  détails  qui 
semblaient  inextricables  alors.  Lavoisier  le 
comprit,  et  il  n'hésita  pas  à  sacrifier  sa  vie  à 
ce  grand  but.  Mais,  pour  l'atteindre,  il  lui 
fallait  une  vie  arrêtée  et  calme,  car  il  avait 
besoin  de  longues  veilles,  de  veilles  tran- 
quilles; il  lui  fallait  une  grande  fortune,  car 
il  avait  besoin  d'aides,  de  produits  coûteux 
et  d'appareils  de  grand  prix.  Il  s'occupe  dès 
lors,  en  conséquence,  à  organiser  son  exis- 
tence comme  un  général  organise  un  plan  de 
campagne;  il  mesure  de  l'œil  toute  l'étendue 
de  sa  mission,  et  se  prépare  à  l'accomplir 
avec  cet  esprit  d'ordre  et  de  méthode  que 
vous  lui  connaissez  déjà. 

«  Aussi,  en  1771,  au  moment  môme  où  il 
vient  de  se  livrera  ses  premières  expériences 
sur  l  emploi  de  la  balance  dans  l'étude  des 
phénomènes  chimiques,  le  voyez-vous  cher- 
cher tout  ;i  coup  dans  les  finances  une  place 
de  fermier  général,  qui  doit  lui  procurer  le 
revenu  nécessaire.  11  obtient  en  même  temps 
la  main  de  .Mlle  Paulze,  lille  elle-même  d'un 
fermier  général. 

«  Sa  fortune  étant  ainsi  devenue  considé- 
rable ,  il  put  consacrer  à  ses  travaux  une 
portion  de  son  revenu  qui  paraîtra  très-forte, 
car  elle  s'élevait  de  G  à  10,000  francs,  comme 
ou  a  pu  s'en  assurer  après  sa  mort  dans  ses 
i  omptes  de  laboratoire,  qui  étaient  tenus  avec 
autant  de  régularité  que  ses  comptes  de  fer- 
mier général.  Ses  habitudes  d'ordre  se  por- 
:   ieut  sur  les  moindres  détails. 

«  Ses  occupations  nombreuses,  et  en  partie 
nouvelles  pour  lui,  eussent  complètement 
absorbé  son  existence,  si  cet  ordre  parfait 
qui  suppléait  à  tout,  si  cette  rare  présence 
d'esprit  qui  lui  permettait  de  faire  chaque 
hose  au  moment  prévu,  ne  lui  eussent  pei- 
ns lie  partager  son  temps  de  façon  à  satis- 
faire à  toutes  les  exigences  de  sa  position  et 
de  ses  goûts.  Tous  les  matins,  tous  les  soirs, 
il  donnait  quelques  heures  à  la  chimie;  le 
milieu  du  jour,  consacré  aux  affaires,  il  le 


passait  a  s'acquitter  en  homme  de  conscience 
des  devoirs  que  sa  charge  lui  imposait.  Mais 
le  dimanche,  ce  jour  du  repos,  était  pour  lui 
un  jour  de  bonheur  complet  :  il  ne  sortait 
pas  de  son  laboratoire,  et  c'est  là  qu'avaient 
lieu  ces  réunions  dont  nos  pères  nous  ont 
conservé  le  souvenir. 

«  Le  dimanche,  il  recevait  avec  une  bien 
veillance  sans  pareille  tous  les  jeunes  gens 
qui ,  par  leurs  connaissances  en  chimie , 
pouvaient  profiter  de  sa  conversation.  11  atti- 
rait autour  de  lui  tous  les  savants  de  son 
époque,  français  ou  étrangers;  il  y  attirait 
tous  les  artistes  dont  le  concours  devenait 
chaque  jour  plus  indispensable  à  l'accom- 
plissement de  ses  expériences  de  précision. 
C'est  dans  ces  conférences  que  les  hommes 
les  plus  illustres  sont  venus  tôt  ou  tard  payer 
leur  tribut  d'admiration  à  Lavoisier.  C'est  là 
qu'après  avoir  écouté  les  discussions  qui 
s'élevaient  sur  les  points  les  plus  délicats  de 
la  science  avec  une  froideur  qui  pouvait 
sembler  de  l'indifférence,  il  les  terminait 
presque  toujours  en  émettant  un  avis  auquel 
chacun  venait  se  ranger.  Mais  aussi  chez  le- 
quel de  ses  contemporains  aurait-on  trouvé 
comme  en  lui  tant  de  qualités  réunies  :  le 
calme  de  la  pensée,  l'esprit  logique,  l'imagi- 
nation brillante  et  réglée,  et,  sur  toutes  cho 
ses,  l'art  d'expérimenter  poussé  à  un  degré 
qui  n'a  pas  été  surpassé  depuis? 

«  Lavoisier  était  entré  à  l'Académie  des 
sciences  en  1768,  à  l'âge  de  vingt-cinq  ans  ; 
il  y  succéda  à  Baron,  chimiste  peu  connu. 
Arous  concevrez  sans  peine  (car  un  exemple 
du  même  genre  s'est  reproduit  sous  nos 
yeux)  que  Lavoisier,  ayant  déjà  quelque  ré- 
putation dans  les  sciences,  appartenant  déjà 
à  l'Académie ,  qui  se  l'était  attaché  plutôt 
sur  des  espérances  que  sur  des  faits  accom- 
plis, dut  exciter  beaucoup  de  murmures  en 
acceptant  une  place  de  fermier  général. 
«  C'est  un  jeune  homme  plein  d'avenir,  di- 
sait-on; mais  s'il  se  jette  dans  la  finance,  il 
est  perdu  pour  la  chimie  :  il  ne  produira 
plus  rien.  »  Et  lorsque  Lavoisier  venait  en- 
tretenir l'Académie  de  quelques  découver- 
tes :  «  Ah  !  disait-on  encore,  quel  dommage 
qu'il  soit  fermier  général  1  il  ferait  bien  da- 
vantage. » 

«  Est-il  besoin  de  le  justifier  de  ces  repro- 
ches, de  prouver  que  Lavoisier,  comme  fer- 
mier général,  a  fait  tout  ce  qu'il  fallait  faire 
pour  se  montrer  supérieur  à  son  emploi ,  et 
que  Lavoisier,  comme  chimiste,  n'a  jamais 
eu  à  redouter  les  distractions  causées  par 
les  devoirs  du  fermier  général?  En  tout  cas, 
la  tâche  serait  facile,  comme  elle  le  serait 
s'il  fallait  justifier  Cuvier  des  mêmes  accu- 
sations, aujourd'hui  que  les  passions  qui  lo 
loursuivaient  sont  venues,  mais  trop  tard, 
télas  i  s'éteindre  sur  sa  tombe. 

«  A  peine  Lavoisier  est-il  entré  dans  la 
compagnie  des  fermiers  généraux,  que  les 
savants  le  blâment  comme  un  déserteur,  et 
les  fermiers  généraux  comme  un  intrus  in- 
capable de  s'élever  aux  finesses  de  la  profes- 
sion. Ces  derniers  furent  bientôt  détrompés, 
et  i-!  sut  s'attirer  parmi  eux  une  considéra- 


345 


LYV 
lait  jusqu'au 


r.vv 


■'iG 


tiun  qui  allait  jusqu'au  respect.  Parmi  eux, 
il  a  le  premier  proposé  d'abaisser  certains 
impôts,  convaincu  que  le  revenu,  loin  de 
diminuer,  s'élèverait  au  contraire  par  cite 
mesure.  C'est  à  lui  que  les  Juifs  de  Metz 
durent  l'abolition  d'un  impôt  odieux,  vieux 
reste  des  temps  de  barbarie. 

«  Sous  le  ministère  de  Turgot,  en  177G,  il 
fut  mis  à  la  tête  de  la  régie  des  salpêtres,  et 
c'est  à  lui  que  l'on  doit  l'abolition  de  l'usage 
si  vexatoire  en  vertu  duquel  les  employés 
pouvaient  pénétrer  de  force  dans  les  caves, 
pour  enlever  les  terres  salpétriiiées  qui  en 
forment  le  sol.  Il  fit  voir  qu'on  pouvait  se 
passer  de  cette  ressource,  et  qu'en  se  bor- 
nant même  aux  plâtras,  il  était  facile  de  qua- 
drupler la  production.  Ainsi  Lavoisier  fait 
cesser  les  fouilles  forcées;  il  publie  une  ins- 
truction sur  la  fabrication  du  salpêtre,  qui  a 
longtemps  guidé  tous  nos  salpètriers;  il 
améliore  la  fabrication  de  la  poudre;  et  dans 
toutes  ces  circonstances,  ne  le  perdons  pas 
de  vue,  c'est  Lavoisier,  fermier  général,  qui 
conseille  ou  qui  agit,  quoiqu'il  ait  le  malheur 
de  cumuler  les  lumières  de  l'homme  d'alfai- 
res  et  celles  du  chimiste  consommé. 

«  En  1787,  il  fut  nommé  membre  de  l'as- 
semblée provinciale  d'Orléans;  en  1788,  il 
fut  attaché  à  la  caisse  d'escompte;  enfin,  et 
pour  terminer  ce  court  résumé  de  sa  vie  pu- 
blique, en  1790,  il  fut  nommé  membre  de  la 
célèbre  commission  des  poids  et  mesures.  Et 
certes,  si  sa  vie  n'eût  été  tranchée  avant 
l'heure,  qui  pourrait  douter  que  sa  coopéra- 
tion n'eût  été  du  plus  grand  secours  pour 
toute  la  partie  expérimentale  des  travaux  de 
cette  commission,  lui  si  familier  avec  les  re- 
cherches les  plus  délicates  de  la  physique? 
Comment  ne  pas  regretter  les  conseils  de  cet 
esprit  si  droit  et  si  pratique,  qui  eût  certai- 
nement trouvé  quelque  moyen  propre  à  faire 
pénétrer  promptement  dans  l'esprit  des  mas- 
ses des  nouveautés  où  l'on  s'est  un  peu  trop 
écarté  peut-être  des  anciennes  habitudes  de 
la  population? 

«  En  1791,  Lavoisier  mit  au  jour  son  Traité 
sur  lu  richesse  territoriale  de  la  France,  dont 
l'Assemblée  constituante  décréta  l'impression 
aux  frais  de  l'Etat. 

«  Après  ces  détails,  qu'il  serait  facile  de 
développer  si  c'était  ici  le  lieu,  n'avons-nous 
pas  le  droit  de  dire  que  Lavoisier,  comme 
homme  public,  comme  administrateur,  a 
tenu  noblement  sa  place;  qu'il  a  bien  mérité 
de  son  pays?  Et  s'il  n'a  négligé  aucun  de 
ses  devoirs  comme  fermier  général,  serait-ce 
donc  au  savant  qu'on  viendrait  reprocher 
d'avoir  manqué  à  sa  mission?  Le  résultat 
l'absout  d'avance;  mais  il  est  peut-être  utile 
d'examiner  avec  quelque  détail  comment  il 
l'a  accomplie.  Vous  verrez  à  quel  point  le 
grand  homme  a  su  se  multiplier,  quand  les 
circonstances  l'ont  exigé  de  lui.  Prenez  les 
volumes  de  l'Académie  des  sciences,  de  1772 
à  1786,  et  vous  y  trouverez  au  moins  qua- 
rante mémoires  relatifs  à  l'établissement  de 
sa  doctrine. 

«  En  outre,  vous  voyez  pendant  ce  mémo 
temps  Lavoisier  faire  partie  de  toutes  les 


commissions  ,  chargé  de  tous  les  rapports 
difficiles;  vous  le  voyez  se  livrant  tout  en- 
tier, comme  si  rien  n'eût  préoccupé  son  es- 
prit, aux  recherches  de  chimie  que  l'occasion 
commande,  les  plus  aisées  comme  les  plu-; 
arides,  les  plus  agréables  comme  les  plus 
dégoûtantes. 

«  En  même  temps  qu'il  semble  s'occuper 
avec  tant  d'ardeur  des  expériences  nécessai- 
res pour  établir  sa  théorie,  au  moment  où 
ses  idées  sur  la  chaleur  le  jettent  dans  une 
suite  de  recherches  délicates,  vous  le  voyez  se. 
livrer  à  un  travail  dont  pas  un  chimiste  ne 
voudrait  peut-être  se  charger  aujourd'hui  :  il 
avait  pour  objet  de  reconnaître  la  nature  des 
gaz  produits  par  les  matières  fécales  corrom- 
pues ,  des  gaz  qui  se  dégagent  des  fosses 
d'aisance,  et  devait  conduire  à  découvrir 
quelque  moyen  de  secours  pour  les  malheu- 
reux ouvriers  qui  périssaient  si  souvent  as- 
phyxiés par  ces  gaz  délétères,  ou  brûlés  par 
suite  de  leur  explosion  imprévue.  Eh  bien  1 
Lavoisier,  fermier  général  et  millionnaire, 
Lavoisier,  qui  dans  chaque  minute  dérobée 
aux  recherches  qu'exigeait  sa  théorie  aovait 
voir  un  vol  fait  à  sa  gloire,  Lavoisier  se  livre 
sur  ce  sujet,  avec  son  calme  et  sa  persévé- 
rance accoutumés,  à  une  longue  suite  d'ex- 
périences si  nauséabondes,  que  je  n'aurais 
pas  le  courage  d'en  rappeler  ici  le  moindre 
détail.  Elles  durent  pendant  plusieurs  mois, 
et  Lavoisier  se  dévoue  à  cette  étude  rebu- 
tante par  de  simples  vues  d'humanité;  car  il 
n'espérait  rien  de  ses  expériences,  si  ce  n'est 
le  moyen  de  sauver  la  vie  à  quelques  mal- 
heureux. Ces  essais  terminés,  il  les  raconte 
avec  une  simplicité  parfaite,  comme  si  cetto 
charité  sublime  qui  avait  éveillé  son  atten- 
tion lui  eût  épargné  ou  ennobli  tous  les  dé- 
goûts de  ce  long  travail. 

«  Vous  le  voyez,  rien  n'égale  l'activité  do 
Lavoisier  comme  savant.  Pendant  quatorze 
années,  nos  mémoires  académiques  n'ont  ja- 
mais manqué  de  s'enrichir  de  quelques-uns 
de  ses  écrits,  inégalement  distribues,  il  est 
vrai;  car  il  est  certaines  années  où  ils  sont 
très-nombreux,  et  d'autres  où  il  semble  qu  • 
Lavoisier  se  repose.  Ainsi,  l'année  1777  est 
remplie  de  ses  mémoires;  les  années  1781, 
1782  en  sont  encore  remplies, à  tel  point  que 
les  volumes  de  l'Académie  no  peuvent  les 
contenir  tous,  et  qu'on  est  obligé  de  dire  : 
«  Cette  année  ,  M.  Lavoisier  a  présenté  tant 
de  mémoires,  qu'il  a  été  impossible  de  les 
imprimer  tous.  » 

«  Regardez-y  de  près,  néanmoins,  et  vous 
verrez  que  ces  années  d'abondance  ne  sont 
pas  toujours  celles  qui  ont  coûté  les  plus 
grands  travaux.  Les  mémoires  dans  lesquels 
des  recherches  profondes  et  sévères  se  ma- 
nifestent sont  toujours  précédés  par  quelque 
temps  de  repos,  et  paraissent  pour  ainsi  dire 
isolés.  C'est  ainsi  que,  lorsqu'on  voit  paraître 
le  magnifique  mémoire  sur  les  chaleurs  spéci- 
fiques, où  à  tant  d'exactes  déterminations 
Laplace  et  lui  ajoutent  îles  observations  d'un 
si  haut  intérêt  sur  la  quantité  de  chaleur 
dégagée  dans  la  combustion  ou  dans  l'acte 
de  la  respiration,  Lavoisier  semblait  se  cepo- 


917 


I.AV 


LVV 


OIS 


ser  depuis  deux  nus.  C'est  qu'il  lui  avait 
fallu  1  •  temps  d'exécuter  de  nombreux  essais 
préparatoires  pour  maîtriser  l'emploi  du  ca- 
lorimètre, outre  h'  temps  que  les  expérien- 
ces précises  avaient  elles-mêmes  exigé. 

«  Ainsi,  pendant  quatorze  ans ,  sa  pensée 
toujours  féconde  et  sa  main  toujours  infati- 
gable n'ont  pas  un  seul  instant,  ronnu  le  re- 
luis. Pendant  quatorze  ans,  il  a  toujours  payé 
sa  dette  à  la  science  avec  la  même  régularité, 
suppléant  au  nombredes  mémoires  par  leur 
profondeur  ou  à  Leur  profondeur  par  le  nom- 
bre. Comme  savant,  que  vouliez-vous  donc 
qu'il  lïl  de  pins?  Non-seulement  il  a  élevé  un 
monument  impérissable,  mais  il  l'a  élevé 
pierre  à  pierre,  et  il  a  soigneusement  taillé, 
<:ressé,  poli  chacune  d'elles.  La  collection  de 
ses  mémoires  ne  formerait  pas  moins  de 
huit  volumes;  mil  chimiste,  jusqu'alors,  n'a- 
vait autant  travaillé  que  lui;  et  s'il  n'a  pas 
travaillé  davantage,  hélas!  vous  savez  pour- 
quoi. 

«  Pour  apprécier  les  services  rendus  aux 
sciences  par  Lavoisier,  il  est  indispensable 
d'établir  une  division  entre  ses  travaux.  In- 
séparables au  fond,  puisqu'ils  tendent  tous 
au  mémo  but,  l'explication  des  phénomènes 
de  la  chimie,  leur  nature  oblige  pourtant  à 
les  distinguer  en  deux  séries.  Dans  la  pre- 
mière, nous  placerons  tous  les  mémoires  de 
chimie  qui  ont  trait  à  la  théorie  générale  de 
la  science;  dans  la  seconde,  nous  mettrons 
tous  les  mémoires  de  physique  relatifs  à  la 
chaleur  et  destinés  à  compléter  la  théorie  de 
la  combustion. 

«  Considérez  les  mémoires  chimiques  de 
Lavoisier,  et  vous  éprouverez  quelque  éton- 
nement  à  le  voir  allier  à  la  plus  grande 
hardiesse  de  pensée  une  extrême  prudence, 
une  excessive  réserve  dans  le  discours.  11 
commence  par  établir  que  les  corps  en  brû- 
lant augmentent  de  poids  en  absorbant  de 
l'air,  et  s'il  insinue  que  le  phlogistique  n'est 
pas  nécessaire  à  l'explication  des  phéno- 
mènes, cette  pensée  arrive  là  comme  en 
passant  et  sous  la  forme  du  doute.  En  par- 
courant la  suite  des  ouvrages  de  Lavoisier, 
on  voit  que  ce  phlogistique  dont  il  a  si  peu 
parlé,  il  n'en  est  plus  question  :  il  ne  l'ad- 
met, ni  ne  le  rejette;  il  n'en  parle  plus.  Pen- 
dant sept,  huit,  dix  ans,  il  raisonne  comme 
si  jamais  on  n'avait  parlé  de  phlogistique. 
On  dirait  (et  il  y  a  bien  quelque  chose  de 
semblable]  qu'il  ne  veut  de  querelle  directe 
avec  personne,  à  ce  sujet;  il  veut  que  sa 
théorie  s'établisse  sur  des  faits  et  non  sur 
les  discussions  d'une  polémique,  où  il  arrive 
si  souvent  que  l'esprit  l'emporte  sur  la  rai- 
sou,  et  OÙ  les  deux  adversaires  laissent  tou- 
jours quelque  chose  de  cette  paix  du  cœur 
dont  rien  ne  dédommage ,  quand  on  l'a 
perdue. 

«  Ainsi,  en  continuant  h  raisonner  comme 
s'il  n'y  avait  pas  de  phlogistique,  il  ramasse 
«les  faits  observés  avec  un  soin  infini;  il 
prouve  qu'ils  peuvent  s'expliquer  sans  l'in- 
tervention de  cel  agent.  Ce  ne  sont  pas  des 
faits  pris  au  hasard  qu'il  examine,  mais  les 
laits  les  plus  importants  de  la  si  ience,  'eux 


dont  l'explication  entraîne  et  comprend  celle 
de  ions  les  autres.  Ce  n'est  qu'au  bout  de 
dix  ans,  quand  tous  ces  faits  sont  analysés, 
lorsque  ses  idées  sont  sorties  victorieuses 
de  tant  d'épreuves  et  de  si  rudes  épreuves: 
ce  n'est  qu'au  bout  de  dix  ans,  lorsque  les 
vues  île  son  génie  sont  transformées  en  con- 
victions inébranlables,  qu'il  se  résume,  con- 
centre ses  forces,  saisit  au  corps  le  phlo- 
gistique,  le  presse,  l'accable  d'arguments 
irrésistibles,  et  d'un  seul  coup  le  renverse 
foudroyé. 

«  Après  avoir  commencé  le  feu  en  1772, 
ce  n'est  qu'en  1783  qu'il  livre  la  bataille  ; 
jusque-là,  aux  yeux  des  esprits  superficiels, 
il  semble  céder.  C'est  qu'il  n'avait  pas  encore 
recueilli  les  faits  nécessaires  pour  asseoir  sa 
propre  doctrine  et  pour  en  montrer  toute  la 
portée.  Esprit  essentiellement  créateur,  do- 
miné du  besoin  d'inventer  et  non  de  celui 
de  détruire,  peu  lui  importe  de  tuer  le  phlo- 
gistique, il  lui  importe  beaucoup  de  décou- 
vrir une  explication  plus  conforme  à  la  na- 
ture des  choses. 

«  Du  reste,  en  parcourant  les  mémoires 
de  Lavoisier  qui  ont  pour  objet  la  chimie 
générale  et  l'établissement  de  son  système, 
il  est  impossible  de  méconnaître  la  na"turc  de 
sa  méthode.  On  voit,  en  effet,  qu'il  existe  un 
tel  enchaînement  entre  les  écrits  de  ce  grand 
homme,  que  le  premier  conduit  au  second; 
que  le  second  est  indispensable  au  troisième, 
et  qu'ainsi  de  suite  tous  ses  travaux  se  com- 
mandent, les  faits  conduisant  à  de  nouvelles 
idées,  et  les  idées  nouvelles  conduisant  à 
leur  tour  à  étudier,  avec  cette  attention  qui 
fertilise  tout,  des  faits  négligés  jusqu'alors, 
ou  à  découvrir  des  faits  inconnus.  Quand  il 
expérimente,  c'est  avec  cette  ligueur  dont 
les  observations  astronomiques  pouvaient 
seules  jusque-là  donner  une  idée;  quand  il 
raisonne,  c'est  avec  cette  logique  serrée  qu'il 
a  puisée  à  l'école  de  Condillac.  Comment 
être  surpris,  d'après  cela,  si,  une  fois  que 
tous  les  faits  qu'il  a  étudiés  ont  pris  leur 
place  dans  sa  théorie,  ceux  qu'on  découvre 
à  côté  de  lui,  ceux  qu'on  a  découverts  après 
lui,  sont  également  venus  s'y  ranger? 

Tous  les  mémoires  de  Lavoisier  ont  donc 
entre  eux  une  filiation  non  interrompue;  pas 
le  moindre  défaut  de  continuité  ne  s'y  laisse 
remarquer.  L'histoire  des  sciences  n'offre 
peut-être  pas  d'autre  exemple  d'une  lut  te  pour- 
suivie avec  tant  de  persévérance  et  avec  une 
telle  suite  dans  les  idées.  Vous  éprouveriez 
môme,  par  cela  seul,  un  plaisir  singulier  à  la 
lecture  de  ses  mémoires  originaux ,  en  y 
voyant  comment  une  science  se  fait,  s'établit 
à  i'aide  des  expériences  les  plus  simples  , 
pourvu  qu'elles  soient  accomplies  avec  pré- 
cision et  liées  par  un  raisonnement  sévère. 

«  Lavoisier  commence  par  établir  que  si  l'on 
chauffe  de  l'étain  dans  un  vase  fermé,  une 
portion  de  l'air  se  fixe  sur  l'étain,  qui  passe 
par  conséquent  à  l'état  d'oxyde  (permettez- 
moi  d'emprunter  ce  mot  à  la  nomenclature 
actuelle).  Lorsqu'une  certaine  quantité  (l'é- 
tain est  oxydée,  on  a  beau  calciner  plus 
longtemps,  le  reste  du  métal  demeure  in- 


9i«J 


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LAV- 


uai> 


tact,  quoique  le  vase  renferme  encore  une 
grande  quantité  d'air;  mais  celle-ci  ne  peut 
plus  s'unir  au  métal.  D'ailleurs  la  quantité 
d'oxyde  formée  est  proportionnelle  au  volume 
des  vases.  Ainsi,  une  portion  de  l'air  dispa- 
raît, tandis  que  le  métal  augmente  de  poids 
par  sa  calcination,  et  la  fixation  de  cet  air 
explique  l'augmentation  observée. 

«  A  cette  époque,  M.  de  Trudaine-Montigny 
avait  donné  à  l'Académie  une  lentille  de 
grande  dimension,  connue  sous  le  nom  de 
lentille  de  Trudaine,  et  Lavoisier  avait  été 
chargé  par  cette  compagnie  d'exécuter  une 
série  d'expériences,  à  l'aide  de  ce  bel  instru- 
ment. La  lentille  fut  placée  dans  le  jardin  de 
l'Infante,  dépendance  du  Louvre  du  côté  de 
la  Seine.;  car  alors  l'Académie  tenait  séance 
au  Louvre.  A  son  aide,  Lavoisier  fit  beau- 
coup d'expériences  qui  ont  maintenant  peu 
d'intérêt  pour  nous;  mais  il  en  fit  aussi  quel- 
ques-unes qui  en  avaient  beaucoup  pour  lui  ; 
je  veux  parler  de  la  réduction  de  l'oxyde  de 
mercure  par  l'action  de  la  chaleur  seule. 

«  La  calcination  des  métaux,  celle  du  mer- 
cure par  conséquent,  exigeant  le  concours 
de  l'air  et  n'ayant  lieu  que  par  l'absorption 
d'un  gaz  emprunté  à  l'air,  on  devait,  par  la 
réduction  de  la  chaux  de  mercure  exécutée 
sans  intermède  et  par  le  seul  etl'et  de  la 
chaleur,  retrouver  le  gaz  que  l'air  avait 
fourni.  L'expérience  consultée ,  Lavoisier 
obtient  le  gaz  oxygène.  Il  convient,  à  la  vé- 
rité, que  cette  découverte  a  été  faite  en  même 
temps  par  Priestley.  En  général,  on  s'accorde 
môme  à  attribuer  la  priorité  sur  ce  point  à 
ce  dernier .  et  nous  l'admettrons  ici  sans 
difficulté  :  la  g'oire  de  Lavoisier  ne  repose 
nullement  suf  des  découvertes  de  ce  genre  ; 
elle  en  est  tout  à  fait  indépendante. 

«  Comme  Priestley,  il  voit  que  l'oxygène 
est  un  gaz  propre  à  entretenir  la  combustion 
et  à  l'exciter,  propre  à  entretenir  la  respira- 
tion. Mais  il  voit  peu  de  temps  après  que 
c'est  ce  gaz  qui  engendre  les  acides.  Il  pro- 
pose dès  lors  de  l'appeler  oxygine,  généra- 
teur de  l'aigreur,  voulant  ainsi  rappeler  le 
rôle  qu'il  lui  attribue,  et  qui  est  basé  sur  ses 
expériences  relatives  à  la  combustion  du 
soufre  et  à  celle  du  phosphore.  Mais  après 
avoir  adopté  cette  dénomination,  voyant  que 
les  autres  chimistes  ne  suivent  pas  son 
exemple,  il  l'abandonne  lui-même,  et  pen- 
dant longtemps  il  se  sert  comme  eux  du 
terme  d'air  vital,  sorte  d'expression  neutre, 
qui  formait  une  transition  nécessaire  peut- 
être  entre  l'air  déphlogistiqué  de  l'ancienne 
théorie,  et  Y  oxygine,  précurseur  de  la  doc- 
trine nouvelle.  Mais  qu'on  ne  s'y  trompe 
point,  Lavoisier  cédait  sur  le  mot,  sans  céder 
sur  le  fond  de  ses  idées;  il  dédaignait  les 
discussions  inutiles;  il  évitait  les  polémiques 
qu'il  aurait  pu  soutenir  avec  tant  de  supé- 
riorité; il  se  contentait  d'observer  des  faits, 
de  les  raconter  dans  son  style  simple  et 
grave,  et  il  les  laissait  répondre  pour  lui. 

«  Le  rôle  de  l'oxygène  comme  acidificateur, 
déjà  clairement  indiqué  dans  la  production 
des  acides  du  soufre  et  du  phosphore,  ne  fut 
pointant  bien  établi  par  Lavoisier  que  par 


une  discussion  savante  de  la  nature  îles  com- 
posés nitreux.  Ici,  il  emploie  un  certain  en- 
semble, de  faits,  qui,  comme  il  le  remarque 
lui-même,  ont  tous  été  observés  par  Priestley. 
Mais,  tandis  que  Priestley  n'en  avait  tiré  au- 
cune théorie,  Lavoisier  en  fait  sortir  une 
théorie  parfaite. 

«  Quand  on  met  en  contact  l'acide  nitri- 
que et  le  mercure,  il  se  dégage  du  gaz  ni- 
treux et  il  se  forme  un  sel  qui ,  fortement 
chauffé,  se  convertit  eu  mercure  et  en  oxy- 
gène. Comme  le  mercure  sort  de  cette  expé- 
rience tel  qu'il  y  était  entré,  on  peut  dire 
que  c'est  en  perdant  de  l'oxygène  (pie  l'a- 
cide nitrique  agit  sur  le  mercure  et  se  change 
en  gaz  nitreux.  Lavoisier  s'assure  en  etl'et 
que  le  gaz  nitreux  à  son  tour  se  transforme 
en  vapeur  rouge  en  s'unissant  à  l'oxygène; 
et  que  la  vapeur  rouge,  unie  h  une  nou- 
velle portion  d'oxygène,  re|  résente  l'acide  ni- 
trique ordinaire.  Comme  on  voit,  le  rôle 
acidificateur  de  l'oxygène  est  établi  ici,  in- 
dépendamment de  la  connaissance  exacte  du 
radical,  car  Lavoisier  ignorait  l'existence  de 
l'azote  dans  l'acide    nitrique. 

«  C'est  à  peu  près  vers  ce  même  temps,  en 
1777,  que ,  mettant  a  profit  les  expérien- 
ces qui  précèdent,  il  exécute  son  analyse  do 
l'air,  aujourd'hui  si  célèbre,  et  que  tous  les 
traités  élémentaires  de  chimie  conservent 
encore  comme  un  monument  de  son  génie. 
Profitant  de  la  propriété  que  le  mercure  possé- 
dait seul  alors  de  s'oxyder  a.  une  certaine  tem- 
pérature et  de  perdre  son  oxygène  à  une  tem- 
pérature plus  haute,  il  parvient  à  son  aide  à 
enlever  la  plus  grande  partie  de  son  oxygène 
à  un  volume  déterminé  d'air.  Ayant  "ainsi 
isolé  le  gaz  azote,  il  chauffe  l'oxyde  de  mer- 
cure produit,  et  recueille  à  part  l'oxygène. 
En  mêlant  enfin  les  deux  gaz,  il  reconstitue 
l'air  atmosphérique  doué  de  toutes  ses  pro- 
priétés et  en  volume  égal  à  celui  qu'il  avait 
employé. 

«  Cette  analyse  et  cette  synthèse,  égale- 
ment remarquables  par  la  finesse  du  point 
de  vue  et  par  la  délicatesse  des  expérien- 
ces, le  conduisirent  à  s'occuper  de  la  respira- 
tion des  animaux.  Non-seulement  il  recon- 
nut la  formation  de  l'acide  carbonique,  mais 
il  s'assura  que  la  quantité  d'oxygène  absor- 
bée était  plus  grande  que  celle  qui  était  né- 
cessaire pour  former  l'acide  carbonique  ob- 
tenu. A  cette  époque,  la  nature  de  l'eau  n'é- 
tant pas  connue,  il  ne  pouvait  aller  plus  loin. 
Cette  absorption  inexpliquée  d'oxygène  le 
conduisit  à  quelques-uns  de  ces  rapproche- 
ments hasardés  qu'il  se  permettait  si  rare- 
ment. Quand  on  calcine  un  métal,  il  y  a  ab- 
sorption d'oxygène,  dit-il;  n'en  serait-il  pas 
de  même  du  sang?  N'est-ce  point  en  vertu 
de  cette  espèce  de  calcination  que  le  sang 
devient  rouge,  tout  comme  on  voit  le  mer- 
cure former  un  oxyde  rouge  ;  le  fer,  le  plomb, 
former  des  oxydes  rouges,  comme  le  mer- 
cure? 

«  Ce  rapprochement  est  hasardé,  je  ie  ré- 
pète, et  pourtant  nous  ne  pourrions  pas  affir- 
nier,  dans  l'état  actuel  de  la  science,  que  lu 
changement  qui  fait  passer  le  sang  Meu  a 


! 


LAY 


LAV 


9  sa 


l'état  de  sang  rouge  ne  tienne  point  à    une 
oxydation,  mais  a  une  oxydation  qu'il  fau- 
ilrail  envisager  tout  autrement  que  ne  le  fai- 
sait Lavoisier. 
i  A  poiiu*  Lavoisier  a-t-il  reconnu  ce  qui  so 
■  dans  la  respiration,  qu'on  le  voit  dé- 
couvrir par  une  analyse  également  exacte  ce 
<pii  se   passe  dans  la  combustion  des   corps 
gras,  de  la  cire,  du  bois.  Il  trouve  qu'il  y  a 
formation  d'acide  carbonique  et  disparition 
d'une  certaine  quantité  d'oxygène,  qui  s'em- 
ploie d'une  manière  inconnue,  circonstan- 
ces analogues  à  celles  qu'il  avait  observées 
lans  la  respiration. 

«  Ainsi ,  vous  voyez  qu'à  cette  époque 
touleslesexpériencesdeLavoisierdeviennent 
autant  d'occasionsde  découvrir  ou  dedévelop* 
persa  théorie.  Bientôt  il  essaya  cette  théorie 
sur  une  expérience  sisimple  ànosyeux, grâce 
à  l'heureux  succès  de  ses  efforts,  que  nous 
aurions  môme  quelque  peine  à  comprendre 
l'importance  qu'il, y  attachait.  Il  s'agit  de  la 
théorie  do  la  préparation  de  l'acide  sulfu- 
reux. Priestley  venait  de  découvrir  cetacide, 
mais  il  exprimait  si  mal  sa  production,  que 
Lavoisier  crut  nécessaire  de  l'étudier  la  ba- 
lance à  la  main;  il  découvrit  bientôt  que 
l'acide  sulfurique  perd,  pour  se  changer  en 
acide  sulfureux,  une  certaine  quantité  d'oxy- 
gène, précisément  égale  «à  celle  que  prend 
le  mercure  qui  se.  convertit  en  sulfate. 

«  Lavoisier  cherche  en  même  temps  avec 
le  plus  grand  soin  à  se  rendre  compte  d'un 
phénomène  d'une  telle  simplicité  pour  nous, 
qu'il  semblerait  qu'on  n'ait  jamais  eu  besoin 
de  l'expliquer  ex  professa,  je  veux  parler  do 
l'action  des  pyrite--,  du  sulfure  de  fer  natu- 
rel, sur  l'air  humide.  Celte  action  était  alors 
doublement  intéressante  à  étudier,  car  le 
changement  de  ce  sulfure  en  sulfate  sous 
l'influence  de  l'air  offrait  à  la  fois  un  point 
de  théorie  et  une  question  de  chimie  indus- 
trielle à  approfondir. 

«  Il  arrive  à  prouver  que,  dans  cette  action, 
les  pyrites  absorbent  l'oxygène  de  l'air,  et 
qu'en  même  temps  elles  augmentent  de  poids; 
11  montre  qu'il  en  est  de  même  dans  la  com- 
bustion de  pyrophore  de  Homberg,  phéno- 
mène dont  il  donne  la  théorie  exacte. 

«  Enfin,  Lavoisier  (et  c'est  là  un  de 
ses  plus  beaux  travaux),  comprenant  toute 
l'importance  d'une  exacte  connaissance  do 
la  composition  de  l'acide  carbonique,  qu'il 
voyait  reparaître  dans  tant  de  phénomènes 
naturels;  persuadé  que  cet  acide  est  la  base 
de  l'édifice  qu'il  veut  construire,  se  livre  à 
un  travail  d'une  admirable  précision,  dans  le 
but  de  connaître  la  nature  exacte  de  cet  acide. 
Et  nous  voyons,  avec  une  surprise  sanségale, 
qu'à  cette  époque  où  l'art  de  l'analyse  nais- 
sait à  peine,  en  combinant  ensemble  les  di- 
vers procédés  ci  les  corrigeant  l'un  par  l'au- 
tre, Lavoisier  arrive  à  connaître  si  bien  la 
composition  de  l'acide  carbonique  ,  qu'on 
n'y  a  rien  changé'  depuis.  Ouand  la  théorie 
atomique  est  venue  plus  tard  critiquer  ces 
résultats,  une  connaissance  {dus  approfondie 
des  combinaisons  du  carbone  est  venue  con- 
sacrer les  chiffres  établis  par  Lavoisier.  Ce 


mémoire  es!  certainement  un  des  plus  beaux 
qu'il  ait  laissés,  un  de  ceux  où  l'on  voit  lo 
mieux  son  exactitude  extrême  comme  expé- 
rimentateur, et  où  l'on  peut  juger  le  mieux 
de  sa  singulière  sagacité  dans  l'ail  de  combi- 
ner les  expériences. 

«  A  celle  époque,  on  expliquait  mal  la  dis- 
solution  des  métaux  dans  les  acides.  C'est 
même  avec  un  vif  intérêt  qu'on  voit  un  géo- 
mètre illustre,  Laplace,  soupçonner  le  pre- 
mier qu'en  mettant  un  métal  avec  un  acide 
el  de  l'eau,  celle-ci  se  décompose,  et  fournit 
I  hydrogène  qu'on  recueille  avec  le  zinc  ou 
le  fer.  Il  soupçonnait  donc  aussi  que  l'oxy- 
gène était  un  autre  élément  de  l'eau,  qu'il 
produisait  la  modilication  du  métal  et  qu'il 
déterminait  sa  dissolution  dans  les  acides. 
Voilà  une  Idée  nécessaire  à  sa  théorie,  une 
idée  importante  que  Lavoisier  a  certaine- 
ment empruntée  à  un  autre.  Mais  s'il  fallait 
dire  la  part  qu'a  prise  dans  l'invention  de 
celle  idée  chacun  de  ces  deux  grands  hommes 
qui  se  voyaient  tous  les  jours,  qui  se  faisaient 
part  mutuellement  de  leurs  connaissances, 
avec  tant  d'abandon,  compensant  ce  qui  man- 
quait à  l'un  par  ce  que  possédait  l'aube,  il  serait 
difficile  de  lo  faire  aujourd'hui,  si  Lavois  cr 
lui-même  n'avait  pris  le  soin  de  rendre  jus- 
tice à  Laplace. 

«  Guidé  par  ce  point  de  vue,  Lavois'er 
analyse  avec  soin  et  la  baiance  en  main,  se- 
lon son  usage,  les  phénomènes  de  la  disso- 
lution du  mercure  dans  l'acide  azotique,  ainsi 
que  ceux  de  la  dissolution  du  fer  dans  lo 
même  acide  ou  dans  l'acide  sulfurique.  11 
donne  la  théorie  exacte  de  ces  diverses  réac- 
tions. 

«  Tout  en  s'occupant  delà  dissolution  des 
métaux  dans  les  acides,  il  ne  néglige  point 
d'examiner  ce  qui  se  passe,  quand  un  métal 
en  précipite  un  autre  do  ces  dissolutions, 
et  il  y  trouve  un  moyen  de  reconnaître  la 
quantité  d'oxygène  qui  se  combine  avec  ce 
métal.  A  la  vérité,  les  résultats  qu'il  donne 
à  cet  égard  ne  sont  pas  exacts,  mais  la  science 
n'était  pas  assez  avancée  pour  un  pareil  tra- 
vail. 

«  Enfin,  et  toujoursdansle  même  groupe  de 
mémoires,  vous  trouverez  une  table  des  affi- 
nités de  Voxygène,  fondée  sur  ses  propres 
expériences,  et  un  travail  très-approfondi 
sur  l'oxydation  du  fer. 

«  Fort  de  celte  longue  suite  d'expérien- 
ce s,  après  tant  d'épreuves  décisives  qui  ont 
toutes  continué  ses  idées,  Lavoisier  demeure 
convaincu  que  dans  toutes  les  réactions  la 
quantité  de  matière  employée  se  retrouve 
toujours  dans  les  produits,  sous  une  autre 
forme  sans  doute,  mais  avec  lo  même  poids. 
Il  conçoit  alors  la  possibilité  d'établir  une 
équation,  dans  laquelle  ,  en  mettant  d'un 
côté  toutes  les  matières  employées,  de  l'au- 
tre côté  toutes  les  matières  produites,  on 
aura  toujours  l'égalité  dans  les  poids. 

«  VA  non-seulement  il  conçoit  cette  vue 
nouvelle ,  mais  il  en  tire  immédiatement 
tout  le  parti  qu'on  peut  en  obtenir.  «  En  ef- 
fel  ,  dit-il ,  je  puis  considérer  les  matières 


933 


LAV 


LAV 


051 


n>:ses  en  présence  et  le  résultat  obtenu, 
comme  une  équation  algébrique;  et  en  sup- 
posant successivement  chacun  des  éléments  de 
cette  équation  inconnus ,  /' en  puis  tirer  une 
valeur  et  rectifier  ainsi  l'expérience  par  le 
calcul  et  le  calcul  par  l'expérience.  J'ai  sou- 
vent profité  de  cette  méthode  pour  corriger 
les  premiers  résultats  de  mes  expériences,  et 
pour  me  guider  dans  les  précautions  à  pren- 
dre pour  les  recommencer.  » 

«  Tel  est  le  premier  essai  de  ces  équations 
atomiques  que  nous  écrivons  si  souvent  au- 
jourd'hui ;  seulement ,  par  suite  des  progrès 
de  la  chimie,  nous  avons  introduit  des  ato- 
mes là  où  Lavoisier  parlait  d'un  poids  quel- 
conque. Mais  c'est  toujours  la  même  idée,  le 
même  point  de  vue. 

«  La  pensée  première  de  Lavoisier  reparait 
donc  toujours  dominante  et  agissante  :  rien 
ne  se  perd,  rien  ne  se  crée;  la  matière  reste 
toujours  la  même;  il  peut  y  avoir  des  trans- 
formations dans  sa  forme  ,  mais  il  n'y  a  ja- 
mais d'altération  dans  son  poids.  J'emploie 
ces  termes  à  dessein,  ce  sont  ceux  qu'il  em- 
ployait lui-même.  Personne  encore  n'a  pré- 
senté Lavoisier  comme  ayant  introduit  ce 
point  de  vue  dans  l'étude  de  la  chimie  ,  ce- 
pendant je  crois  pouvoir  vous  assurer  que 
C'était  chose  à  laquelle  il  attachait  une  haute 
importance.  Mais  s'il  est  clair  que  les  idées 
de  Lavoisier  sur  la  permanence  de  la  pesan- 
teur des  corps  qui  se  combinent  ou  qui  se 
séparent,  s'il  est  clair ,  dis-je  ,  que  ces  idées 
sont  générales  et  justes,  ses  vues  sur  l'oxy- 
gène et  sur  le  rôle  qu'il  joue  dans  la  nature 
ne  le  sont  pas  moins,  et  elles  ont  eu  l'avan- 
tage de  se  traduire  en  expériences  éclatan- 
tes, qui,  décrites  en  un  langage  nouveau  et 
d'une  clarté  sans  égale,  ont  eu  le  privilège 
d'absorber  longtemps  l'attention  publique. 
«  La  formation  de  l'eau  est  si  fréquente, 
sa  décomposition  se  présente  si  souvent  dans 
nos  phénomènes  ,  qu'il  est  difficile  de  com- 
prendre que  Lavoisier  ait  pu  ,  pendant  bien 
des  années  ,  travailler  au  développement  de 
sa  théorie,  sans  connaître  la  nature  de  l'eau. 
A  cette  époque  critique  de  sa  vie,  ses  tra- 
vaux sont  vraiment  curieux  à  étudier;  car 
on  voit  à  chaque  instant  des  décompositions 
ou  formations  d'eau  troubler  les  phénomè- 
nes qu'il  observe  ,  sans  que  jamais  sa  raison 
fléchisse.  Il  explique  ce  qu'il  comprend  ;  ce 
qui  échappe  à  sa  pénétration,  il  l'enregistre, 
confiant  dans  l'avenir. 

«  On  voit  paraître  enfinle  Mémoire  qui  cou- 
ronne l'édifice,  celui  où  il  établit  la  compo- 
sition de  l'eau.  11  expose  comment  il  a  été 
amené  à  reconnaître  cette  composition;  il  y 
rappelle  comment  Laplace  a  été  conduit  à 
penser  que  les  métaux  devaient  décomposer 
l'eau,  quand  ils  donnent  naissance  à  des  sels 
endégageant  du  gaz  inflammable.  C'est  ainsi 
qu'il  est  conduit  lui-même  à  tenter  une  expé- 
rience fort  simple;  il  met  sur  le  mercure, 
dans  une  cloche,  de  l'eau  et  de  la  limaille  de 
fer,  qui ,  au  bout  d'un  certain  temps  ,  s'est 
convertie  en  oxyde  noir  de  fer.  L'eau  s'est 
décomposée,  et  son  hydrogène  s'est  dégagé  ; 
t'est  là  le  premier  fait  relatif  à  la  décomposi- 


tion de  l'eau.  Mais  cette  expérience  est  beau- 
coup trop  lente;  et  comme  ,  dès  cette  épo- 
que, on  savait  que  la  chalecr  est  un  moyen 
d'augmenter  l'activité  des  actions  chimiques, 
il  en  conclut  qu'en  faisant  passer  la  vapeur 
d'eau  dans  un  tube  de  fer  rougi  ,  la  décom- 
position marcherait  beaucoup  plus  vite.  De 
là  l'expérience  célèbre  dans  laquelle  il  exé- 
cuta, conjointement  avec  Meusnier,  une  ana- 
lyse de  l'eau  qui  levait  tous  les  doutes  que 
sa  synthèse  laissait  encore  à  quelques  es- 
prits. 

«  Dès  lors,  Lavoisier  put  approfondir  tous 
ces  phénomènes  compliqués  dont  il  avait 
d'abord  ébauché  l'étude.  11  put  se  rendre 
compte  de  ce  qui  se  passe  dans  la  respira- 
tion,  dans  la  combustion;  partout  entin  où 
il  y  a  formation  d'eau.  Une  lumière  soudaine 
vient  éclairer  tout  ce  qu'il  a  fait  ;  les  ano- 
malies qui  l'ont  arrêté  autrefois  ne  l'arrêtent 
plus;  il  en  voit  la  cause,  il  en  voit  la  nature. 
Il  s'élait  perdu  tant  de  gaz,  il  s'était  fait  tant 
d'eau  ,  il  avait  eu  tort  de  n'y  point  faire  at- 
tention, de  ne  pas  suivre  ce  fil  qui  l'eût  di- 
rigé. Mais  ce  qu'il  faut  admirer,  c'est  que 
toutes  ses  expériences  anciennes  qui  sem- 
blaient inexactes  et  imparfaites  deviennent 
par  là  tout  à  fait  précises,  sans  qu'il  y  ait 
rien  à  modifier  dans  le  jugement  général 
qu'il  en  avait  porté. 

«  C'est  ainsi  qu'il  est  amené  à  reconnaître 
la  nature  des  corps  organiques  ,  à  établir 
qu'ils  contiennent  de  l'hydrogène,  de  l'oxy- 
gène et  du  carbone,  éléments  auxquels,  plus 
tard,  Berthollct  ajoute  l'azote  en  ce  qui  con- 
cerne les  matières  de  nature  animale.  C'est 
ainsi  que  Lavoisier  se  trouve  conduit  à  ima- 
giner sa  méthode  d'analyse  pour  des  substan- 
ces organiques,  qui  consiste,  comme  on  sait, 
à  les  convertir  en  acide  carbonique  et  en 
eau,  en  les  brûlant  avec  une  quantité  déter- 
minée d'oxygène  :  méthode  si  féconde,  qui 
est  encore  la  nôtre  ,  quoique  les  moyens 
d'exécution  aient  changé. 

«  Sa  théorie  était  complète  alors ,  et  rien 
n'eût  expliqué  un  plus  long  silence  à  l'égard 
de  la  doctrine  du  phlogistique. 

«  Entin  ,  en  1783  ,  Lavoisier  se  livre  à  une 
discussion  approfondie  et  décisive  de  la 
théorie  de  Stahl,  et,  dès  son  début,  il  carac- 
térise les  découvertes  du  chimiste  allemand 
avec  une  noble  impartialité. 

«  De  ce  que  quelques  corps  brûlaient  et 
«  s'enflammaient,  dit-il,  Stahl  en  a  conclu 
«  qu'il  existait  en  eux  un  principe  inflamma- 
«  ble.  S'il  s'était  borné  à  cette  simple  obser- 
«  vation,  son  système  ne  lui  aurait  pas  mé- 
«  rite  ,  sans  doute  ,  la  gloire  de  devenir  un 
«  des  patriarches  de  la  chimie  et  de  faire 
«  une  sorte  de  révolution  dans  celte  science. 
«  Rien  n'était  plus  naturel ,  en  effet,  que  de 
«  dire  que  les  corps  combustibles  s'entlam» 
«  ment,  parce  qu'ils  contiennent  un  principe 
«  inflammable;  mais  on  doit  à  Stahl  deux 
«  découvertes  importantes ,  indépendantes 
«  de  tout  système  ,  de  toute  hypothèse  ,  qui 
«  seront  des  vérités  éternelles. 

»  La  première  ,  c'est  que  les  métaux  sont 
«  des  corps  combustibles  ;  que  la  calcination 


955 


LAV 


LAV 


956 


»  est  une  véritable  combustion,  et  qu'elle  en 
n  présente  tous  les  phénomènes. 

«  La  secon  le  ,  c'est  que  la  propriété  de 
«  brûler,  d'être  inflammable,  peut  se  trans- 
<■  mettre  d'un  corps  à  l'autre.  Si  l'on  mêle, 
«  par  exemple,  du  charbon, qui  est  conibus- 
«  tible  ,  avec  de  l'acide  vitriolique  ,  qui  ne 
«  l'est  pas,  l'acide  vitriolique  se  convertit  en 
a  soufre;  il  acquiert  la  propriété  de  brûler, 
«  tandis  que  le  charbon  la  perd.  Il  en  est  de 
..  même  des  substances  métalliques  :  elles 
«  perdent  par  la  caluination  leur  qualité 
«  combustible;  mais  si  on  les  met  en  contact 
i.  avec  du  charbon  ,  et  en  général  avec  des 
«  corps  qui  aient  la  propriété  de  brûler,  elles 
«  se  revivifient,  c'est-à-dire  qu'elles  repren- 
«  nent,  aux  dépens  de  ces  substances,  la 
«  propriété  d'être  combustibles.  » 

«  U  est  aisé  de  voir  que  Lavoisieret  Stahl, 
en  les  supposant  contemporains,  n'auraient 
pas  tardé  à  se  deviner  et  à  s'entendre. 

><  Mais  ii  cette  époque  Macquer,  Baume  et 
bien  d'autres  chimistes  s'étaient  façonné 
chacun  un  phlogistique  h.  leur  taille ,  pour 
répondre  aux  exigences  nouvelles  do  la 
science.  Ce  n'était  donc  plus  au  phlogisti- 
que de  Stahl  que  Lavoisier  avait  affaire, 
mais  bien  à  une  foule  d'êtres  de  ce  nom  qui 
n'avaient  aucune  qualité  commune,  si  ce 
n'est  qu'ils  étaient  tous  insaisissables  par 
aucun  moyen  connu. 

«  Eh  bien  !  dans  ce  Mémoire  qu'on  lit  en- 
core avec  un  vif  intérêt ,  Lavoisier  trouve 
l'ait  d'exposer  les  théories  de  ses  adversaires 
modernes  avec  une  netteté  et  une  précision 
telles  qu'on  p  ut  croire  que  leurs  inventeurs 
en  comprirent  pour  la  première  fois  le  véii- 
table  sens.  Ce  n'est  qu'après  les  avoir  ainsi 
épurées  et  rehaussées,  comme  pour  les  ren- 
dre dignes  de  sa  colère,  qu'il  les  discute  et 
les  renverse  à  jamais. 

«  Chacune  de  ces  définitions  modernes  du 
phlogistique,  qu'on  pourrait  appeler  la  mon- 
naie avilie  de  l'antique  pièce  d'or  de  Stahl , 
chacune  de  ces  définitions  est  évoquée  à  son 
tour  et  vient  tomber  sous  les  coups  île  Lavoi- 
sier, qui  s'écrie  enfin  : 

«  Toutes  ces  réflexions  confirment  ce  que 
■•<  j'ai  avancé  ,  ce  que  j'avais  pour  objet  de 
«  prouver,  ce  que  je  vais  répéter  encore,  que 
«  les  chimistes  ont  fait  du  phlogistique  un 
«  principe  vague,  qui  n'est  point  rigoureu- 
«  sèment  défini,  et  qui,  en  conséquence,  s'a- 
«  dapte  à  toutes  les  explications  dans  les- 
«  quelles  on  veut  le  faire  entrer  :  tantôt  ce 
«  principe  est  pesant  et  tantôt  il  ne  l'est  pas; 
«  tantôt  il  est  le  feu  libre  et  tantôt  il  est  le 
«  feu  combiné  avec  l'élément  terreux;  tantôt 
«  il  perce  à  travers  les  pores  des  vaisseaux 
«  et  tantôt  ils  sont  impénétrables  pour  lui  : 
«  il  explique  à  la  fois  la  causticité  et  la  non- 
«  causticité,  la  diaphanéité  et  l'opacité,  les 
«  couleurs  et  L'absence  des  couleurs.  C'est  un 
«  véritable  Protée  qui  changé  du  forme  à 
«  chaque  instant.  » 

«  Prenez  la  note  de  177-2  où  il  établi!  l'aug- 
mentation ilu  poids  des  corps  qui  brûlent,  et 
h'  mémoire  de  1783  où  sonl  ramassées  en  fais- 
ceau loul  s  les  conséquences  des  expériences 


qui  l'ont  occupé  dix  années,  et  vous  aurez 
les  deux  termes  extrêmes  de  cette  admira- 
ble série  de  mémoires.  Le  dernier  est  un 
résumé  plein  de  vie  de  ce  vaste  ensemble, 
et  il  offre  un  parfait  modèle  d'impartialité 
et  de  bon  goût.  Il  est  impossible  de  triom- 
pher avec  plus  de  modestie  et  de  simplicité, 
et  pourtant  le  triomphe  avait  coûté  de  bien 
grands  efforts  de  génie,  et  promettait  à  la 
science  un  avenir  dont  l'imagination  de  La- 
voisier, mieux  qu'aucune  autre,  pouvait  se 
formel'  un  tableau  aussi  magnifique  qu'exact. 
«  Mais  si  la  tâche  de  Lavoisier  était  accom- 
plie, la  nôtre  ne  l'est  point  encore.  11  est 
d'autres  aspects  sous  lesquels  il  faut  l'envi- 
sager, pour  vous  donner  une  idée  juste  de 
ses  travaux.  Après  s'être  montré  avec  tant 
d'éclat  comme  expérimentateur,  il  va  repa- 
raître d'une  manière  non  moins  remarquable 
comme  écrivain,  dans  la  rédaction  de  son 
Traité  de  chimie,  ouvrage  éternel,  dans  le- 
quel en  deux  petits  volumes  il  établit,  sans 
négliger  aucun  détail,  les  bases  de  sa  chi- 
mie nouvelle;  dans  lequel  ses  idées  se  for- 
mulent à  l'aide  d'un  style  si  pur,  si  transpa- 
rent, qu'il  efface  tous  les  ouvrages  qui  l'ont 
précède,  et  qu'il  les  efface  môme  d'une  ma- 
nière qu'on  a  le  droit  d'appeler  nuisible. 

«  En  effet,  pendant  la  période  qui  a  suivi 
Lavoisier,  vous  vojez  tous  les  ouvrages  qui 
lui  sont  antérieurs  tomber  dans  un  inexpri- 
mable abandon.  La  science,  pour  la  généra- 
tion qui  s'élève,  ne  date  que  de  Lavoisier; 
ce  n'est  que  dans  Lavoisier  qu'on  étudie  la 
chimie.  Cependant  avant  lui  bien  des  faits 
avaient  été  observés,  mais  ces  observations 
se  trouvaient  tellement  rabaissées  par  la 
grandeur  de  ses  découvertes,  que  la  lecture 
des  ouvrages  antérieurs  était  devenue  into- 
lérable à  ceux  qui  avaient  étudié  le  sien. 
Parmi  les  faits  observés  par  les  anciens,  tous 
ceux  que  sa  théorie  expliquait  n'avaient  plus 
d'intérêt,  et  ceux  qu'elle  n'expliquait  pas  ré- 
pugnaient à  l'esprit  d'une  jeunesse,  formée 
à  l'étude  de  cette  chimie,  qui  ne  voulait  dé- 
sormais laisser  passer  aucun  l'air,  aucun  dé- 
tail sans  explication,  et  qui  procédait  en  tout 
avec  une  rigueur  géométrique.  Dans  ce  traité 
de  chimie,  comme  je  le  disais  tout  à  l'heure, 
Lavoisier  nous  apparaît  comme  un  écrivain 
d'un  style  très-remarquable  :  c'est  ce  stylo 
noble,  ce  style  simple  et  clair  qui  convient  à 
la  science.  On  reconnaît  partout  cet  élève  de 
Condillac  qui  honore  son  maître,  ce  logi- 
cien parfait  qui  n'emploie  jamais  un  mot 
sans  le  bien  définir;  qui  n'énonce  aucune 
idée  qui  ne  soit  en  harmonie  avec  celle  qui 
précède  et  avec  celle  qui  doit  suivre. 

«  C'est  le  même  style,  le  même  ordre,  les 
mêmes  vues  élevées  et  philosophiques  qu'on 
rencontre  dans  l'exposition  de  la  nomencla- 
ture chimique,  ouvrage  que  vous  trouvez 
maintenant  sur  les  quais,  chez  tous  les  bou- 
quinistes, et  dont  le  sort  semble  bien  au- 
dessous  de  son  mérite.  C'est  qu'aujourd'hui 
la  nomenclature  est  passée  dans  le  langage. 
Cet  ouvrage  est  une  grammaire  dont  per- 
sonne n'a  besoin.  Ouvrez  ce  livre  cepen- 
d  uii.   et  vous  y  trouverez  un  discours  plein 


9S7 


LAV 


LAV 


058 


d'intérêt,  où  Lavoisier  examine  le  caractère 
et  la  formation  des  langues,  et  leur  liaison 
avec  la  nature  des  choses  qu'elles  expri- 
ment; ce  morceau  est  un  de  ceux  qui  l'ont 
le  plus  d'honneur  à  la  plume  de  Lavoisier, 
considéré  comme  écrivain  ou  comme  philo- 
sophe. 

«  Si  maintenant  nous  laissons  de  côté  les 
travaux  chimiques  de  Lavoisier,  nous  au- 
rons encore  à  le  présenter  sous  un  point  de 
vue  qui  n'a  pas  moins  d'importance;  je  veux 
parler  de  Lavoisier  physicien.  Ne  vous  at- 
tendez pas  que,  sortant  de  mon  objet,  j'aille 
vous  entretenir  ici  de  ses  recherches  concer- 
nant la  physique  pure;  s'il  ne  s'était  occupé 
que  de  travaux  de  ce  genre,  je  laisserais  aux 
physiciens  le  soin  d'en  faire  connaître  le  mé- 
rite. Mais  il  s'est  occupé  de  la  chaleur  d'une 
manière  tellement  importante,  tellement  né- 
cessaire à  l'établissement  de  son  système, 
qu'il  est  indispensable  de  faire  connaître  les 
idées  sur  lesquelles  il  s'est  appuyé. 

«  Lavoisier  commence  par  établir  que  la 
chaleur  accumulée  dans  les  corps  n'en  al- 
tère nullement  le  poids.  Elle  doit  donc  être 
considérée  comme  un  fluide  impondérable. 
Ce  fluide  se  présente  sous  deux  formes  :  tan- 
tôt il  est  libre,  et  alors  il  est  dans  un  état  de 
mouvement  continuel ,  il  tend  à  se  mettre 
en  équilibre  dans  les  corps  qui  avoisinent 
celui  qui  le  renferme;  tantôt  il  est  combiné 
et  en  repos. 

«  Quand  il  est  libre,  sa  présence  se  révèle 
par  son  action  sur  le  thermomètre;  mais 
quand  il  est  combiné,  le  thermomètre  de- 
vient insensible  à  son  action. 

«  Partant  de  là,  il  fait  voir  que  quand  un 
corps  se  transforme  en  vapeur,  il  ab-orbe 
toujours  beaucoup  de  chaleur;  que  l'eau, 
l'alcool,  l'éther  en  exigent  une  grande  quan- 
tité. 11  fait  voir  que  cette  absorption  est 
d'autant  plus  remarquable  que  l'évapora- 
lion  du  corps  est  plus  rapide. 

«  Ainsi  des  vapeurs  sont  les  corps  li- 
quides ou  solides  transformés  en  gaz  ou 
fluides  élastiques ,  par  l'absorption  d'une 
grande  quantité  de  chaleur.  Il  veut  le  faire 
voir  d'une  manière  tout  à  fait  décisive,  il 
veut  prouver  que  les  vapeurs  sont  absolu- 
ment de  la  même  nature  que  les  gaz;  con- 
clusion qu'à  la  rigueur  on  n'eût  pu  tirer  des 
expériences  dont  nous  venons  de  rendre 
compte,  puisque  les  vapeurs  ne  se  voyaient 
point,  et  qu'elles  ne  devenaient  sensibles 
qu'aux  yeux  du  physicien,  par  la  pression 
qu'elles  exerçaient  sur  le  mercure  du  baro- 
mètre. Il  imagine ,  pour  démontrer  cette 
identité,  des  procédés  ingénieux.  Il  fait  voir, 
par  exemple,  qu'au  moyen  d'uue  cuve  rem- 
plie d'eau  il  peut  obtenir  l'éther  sous  forme 
de  gaz,  et  qu  il  sufut  pour  cela  que  cette  eau 
soit  maintenue  à  ui;e  température  de  10  de- 
grés. Par  conséquent,  si  l'éther  n'est  point 
gazeux,  à  Paris,  par  exemple,  c'est  que  la 
température  est  un  peu  trop  basse  et  la  pres- 
sion un  peu  trop  forte.  Mais  l'éther  devient 
un  véritable  gaz  sur  les  plateaux  élevés  de 
l'Amérique  du  Sud. 

*  Il  prouve  le  même  fait  pour  l'alcool  et 


pour  la  vapeur  d'eau,  au  moyen  d'un  bain 
d'eau-mère  du  nitre  chaude  à  110",  à  l'aide 
duquel  il  peut  développer  ces  vapeurs  dans 
un  appareil  semblable  à  celui  dont  M.  Gay- 
Lussac  a  fait  usage  plus  tard  pour  prendre 
leur  densité. 

«  Qu'arriverait-il  donc  aux  différentes 
substances  qui  composent  notre  globe,  si 
la  température  en  était  brusquement  chan- 
gée, se  demande  alors  Lavoisier?  «  Que  la 
terre  soit  transportée  tout  à  coup  dans  une 
région  beaucoup  plus  chaude  du  système  so- 
laire, dit-il,  et  bientôt  l'eau,  les  fluides  ana- 
logues et  le  mercure  lui-même  entreronl  en 
expansion;  ils  se  transformeront  en  fluides 
aériformes  ou  gaz  qui  deviendront  parties 
de  l'atmosphère.  Ces  nouvelles  espèces  d'air 
se  mêlant  avec  celles  déjà  existantes,  il  en 
résultera  des  décompositions  ,  des  combi- 
naisons nouvelles,  jusqu'à  ce  que,  les  nou- 
velles affinités  étant  satisfaites,  les  principes 
de  ces  différents  gaz  arrivent  à  un  état  d'é- 
quilibre ou  de  repos.  « 

«  Ainsi,  pour  lui  les  vapeurs  sont  des  gaz 
ou  quelque  chose  d'analogue;  et  en  pres- 
sant les  conséquences,  il  est  conduit  à  con- 
clure que  les  gaz  ne  sont  eux-mêmes  autre 
chose  que  des  corps  primitivement  liquides 
ou  solides,  réduits  en  vapeurs  ;  des  corps 
qui,  par  leur  combinaison  avec  le  calorique, 
ont  pris  l'état  gazeux. 

«  Ainsi,  quand  il  prend  du  gaz  oxygène, 
qu'il  le  combine  avec  un  corps  quelconque 
qui  le  solidifie,  le  gaz  oxygène  perd  la  cha- 
leur qui  ,  combinée  d'abord  avec  lui  ,  le 
maintenait  à  l'état  de  gaz;  el  cette  chaleur 
qui  se  perd  et  se  dissipe  rend  compte  à 
Lavoisier  des  phénomènes  de  la  combus- 
tion. 

«  Les  corps  solides  sont  donc  des  gnz  dé- 
pouillés d'une  partie  de  leur  chaleur,  et  La- 
voisier ne  manque  pas  d'en  tirer  une  consé- 
quence qu'il  oppose  à  celle  qui  précède. 

«  Si  la  terre  se  trouvait  tout  à  coup  placée 
clans  une  région  très-froide,  dit-il  en  effet, 
l'eau  qui  forme  nos  fleuves  et  nos  mers,  et 
le  plus  grand  nombre  des  fluides  que  nous 
connaissons  se  Iransformeraient  en  monta- 
gnes solides,  en  rochers  très-durs,  d'abord 
diaphanes,  homogènes  et  blancs,  comme  le 
cristal  de  roche,  mais  qui,  avec  le  temps,  se 
mêlant  avec  des  substances  de  différente  na- 
ture, deviendraient  des  pierres  opaques  di- 
versement colorées.  » 

«  L'air ,  dans  cette  supposition  ,  ou  au 
moins  une  partie  des  gaz  qui  le  composent, 
perdant  leur  état  élastique,  reviendraient  à 
l'état  de  liquidité,  produisant  ainsi  de  nou- 
veaux liquides  dont  nous  n'avons  aucune 
idée.  ». 

«  Or,  vous  savez  comment  cette  belle  con- 
clusion a  été  vérifiée  par  M.  Faraday  et  par 
M.  Thilorier  dans  ces  dernières  années. 

«  En  général,  et  l'on  ne  peut  manquer  d'en 
être  frappé,  tout  ce  que  Lavoisier  a  écrit 
sur  la  chaleur,  soit  dans  le  recueil  de  ses 
Mémoires,  soit  dans  sa  Chimie,  est  rempli 
de.  verve  et  de  vérité.  S'agit-il  de  faits,  ils 
sont    observes ,   mesures  avec    une   déltca- 


9!i3 


l.AV 


LAV 


s«o 


tcsso  infinie;  s'agit-il  d'opinions,  eues 
sont  pesées  et  mûries  avec  un  soin  tel, 
qu'elles  sont  presque  toutes  admises  aujour- 
d'hui comme  des  vérités  reconnues. 

«  lui  général ,  Lavoisier  ne  laisse  rien 
d'important  en  arrière  dans  l'élude  d'un  phé- 
nomène ,  à  moins  que  l'expérience  ne  soit 
impossible.  C'est  ainsi  qu'il  arrive  a  sentir 
la  nécessité  d'étudier  les  phénomènes  rela- 
tifs à  la  chaleur  combinée)  et  qu'il  invente 
avec  Laplace  le  calorimètre  qui  porte  leur 
iiiim,  et  à  l'aide  duquel  ils  ont  mesuré  la 
chaleur  spécifique  des  principaux  corps.  Ce 
sont  eux  qui  oui  cherché  les  premiers  à  se 
rendre  compte  île  la  quantité  exacte  de  cha- 
leur dégagée  par  la  combustion  des  corps, 
et  la  science  possède  à  peine  d'autres  don- 
nées que  les  leurs  sur  cet  important  sujet. 
C'est  à  l'aide  du  même  appareil  qu'ils  ont 
expliqué,  car  c'est  à  eux  que  cette  décou- 
verte  est  duc,  les  phénomènes  de  la  respira- 
tion et  de  la  chaleur  animale,  en  faisant  voir 
que  non-seulement  l'oxygène  est  absorbé 
dans  la  respiration,  mais  encore  que  la  cha- 
leur animale  est  représentée,  en  grande  par- 
lie,  par  la  chaleur  mise  en  liberté  pendant 
la  combustion  du  charbon  brûlé  dans  le  pou- 
mon. 

«  En  physique  comme  en  chimie,  Lavoi- 
sier se  montre  donc  le  même.  C'est  toujours 
cet  esprit  mesuré  et  logique  dont  la  marche 
méiite  d'être  étudiée  et  méditée  ,  car  on  est 
sûr  d'y  découvrir  comment  procède  l'esprit 
d'invention  appliqué  aux  plus  nobles  con- 
ceptions de  notre  intelligence. 

«  Dans  tous  les  cas,  Lavoisier  débuto  par 
une  idée  juste  et  profonde  ,  mais  par  une 
idée  incomplète  ,  qui  commence  à  poindre  , 
qu'il  présenti?  avec  hésitation  et  dont  l'inté- 
rêt ne  saurait  frapper  que  les  connaisseurs. 
Les  premières  conséquences  en  sont  immé- 
diatement soumises  à  l'épreuve  de  l'expé- 
rience; il  en  découle  d'autres  vues  qui  mè- 
nent à  de  nouveaux  essais  que  Lavoisier 
poursuit  sans  relâche,  tant  que  son  œil  peut 
découvrir  quelque  circonstance  obscure  ou 
inexpliquée  dans  l'ensemble  des  faits  qu'il 
veut  approfondir. 

«  C'est  ainsi  que  son  idée  première ,  qui 
apparaît  d'abord  voilée  et  confuse  ,  peu  à 
peu  s'illumine  et  s'élargit ,  sans  cesser  d'ê- 
tre elle-même.  C'est  ainsi  que,  tout  en  con- 
servant son  caractère  originel,  elle  devient 
successivement  remarquable,  importante, 
sublime.  C'est  ainsi  que,  fécondée  par  le  gé- 
nie, elle  sort  de  ses  langes  pour  se  convertir 
eu  une  de  ces  conceptions  éblouissantes  de 
clarté  qui  honorent  l'esprit  huma  n  et  qui 
illustrent  à  jamais  un  siècle  et  un  pays. 

«  Chez  lui  l'expression  suit  la  même  pro- 
gression. Simple  ci  sans  ornements  dans  ses 
premiers  essais,  elle  devient  plus  travaillée 
à  mesure  que  le  sujet  grandit;  elle  se  co- 
ince :  quelque  poésie  vient  même  se  mêler 
à  sa  grave  pensée,  et  l'on  peut  dire  que  dès 
qu'elle  est  sûre  du  terrain,  son  imagination 
ne  craint  pas  de  s'y  engager  et  de  se  per- 
mettre quelques  images  ,  toujours  justes  et 
du  meilleur  goût. 


«  Ce  qu'il  est  dans  chaque  partie  de  ses 
recherches ,  Lavoisier  l'est  aussi  pour  leur 
ensemble. 

«  Ainsi,  quand,  parvenu  au  terme  de  ses 
recherches  il  croit  pouvoir  les  réunir  en  un 
ouvrage  élémentaire  destiné  à  les  populari- 
ser, celui-ci  présente  une  description  claiie, 
nette  et  logique  de  toute  la  chimie  philoso- 
phique qui  lui  est  due.  Cependant ,  pris  a 
part ,  chaque  chapitre  ne  brille  que  par  sa 
clarté,  mais  leur  ensemble  offre  l'enchaîne- 
ment le  plus  parfait  et  le.  plus  logique. 

«  Mais  quand  cet  ouvrage  est  terminé  et 
qu'il  veut  en  résumer  les  principes,  sûr  alors 
de  ses  détails,  car  ce  qu'il  veut  avant  tout , 
c'est  une  base  composée  de  faits  certains,  do 
faits  vrais,  incontestables,  il  écritson  discours 
préliminaire,  modèle  déraison  élevée, de  phi- 
losophie et  de  logique,  tout  comme  il  est  un 
modèle  du  langage  noble  qui  convient  aux 
sciences.  C'est  ainsi  que  pour  lui  les  faits  no 
sont  qu'un  moyen  de  s'élever  à  de  hautes 
pensées. 

«  Avec  Lavoisier  tout  tend  sans  cesse  à  la 
perfection  ,  à  la  vérité ,  à  la  simplicité.  A 
mesure  qu'il  avance  dans  sa  carrière  scienti- 
fique, ses  expériences  deviennent  plus  pré- 
cises et  plus  délicates,  ses  opinions  plus  ar- 
rêtées et  plus  étendues  ,  son  langage  plus 
net  et  plus  translucide. 

«  Tel  est  le  caractère  du  génie  toujours 
plus  fort  que  son  sujet.  Telle  est  la  marche 
de  celui  qui  sait  enchaîner  la  nature,  et  qui, 
l'œil  toujours  fixé  sur  la  vérité,  no  se  laisse 
jamais  éblouir  par  de  fausses  lueurs. 

«  Ecoulez  Priestley  au  contraire,  et  il  vous 
dira  :  Plus  j'avance  et  moins  je  comprends  ; 
plus  je  découvre  et  moins  je  sais;  plus  j'exa- 
mine et  plus  je  doute  ;  et  si  vous  voulez  l'en 
croire,  il  ajoutera  que  c'est  là  une  des  néces- 
sités des  sciences  expérimentales,  que  c'est  là 
une  preuve  de  l'excellence  de  sa  méthode  et 
de  la  justesse  de  ses  idées.  Or,  sa  méthode', 
elle  se  réduit  à  dire  que  les  faits  sont  tout  et 
les  idées  générales  un  vain  fantôme ,  bon 
tout  au  plus  à  faire  découvrir  quelques  faits 
nouveaux 

«  Mais  tandis  que  l'horizon  s'obscurcit  do 
plus  en  plus  autour  de  lui ,  pour  Lavoisier 
chaque  jour  apporte  une  nouvelle  lumière. 
Plus  il  découvre  de  faits  ,  mieux  il  les  com- 
prend. Chacune  de  ses  découvertes  sert  à 
aplanir  quelque  difficulté  qui  restait  encore. 
Tous  les  faits  qu'on  observe  autour  (Je  lui 
servent  à  compléter  quelque  raisonnement 
demeuré  imparfait.  C'est  en  effet  le  propre 
d'une  théorie  générale  vraie;  non-seulement 
elle  permet  d'expliquer  ce  qu'on  sait  déjà, 
mais  encore  ce  que  i'on  apprend  ensuite,  et 
même  ce  qu'on  laisse  à  découvrir  à  la  posté- 
rité. 

«  Du  reste,  rien  de  plus  commun  que  ce 
contraste.  Pieu  des  gens  qui  raisonnent 
connue  Priestley  se  trouvent  encore  dans  la 
science  ,  et  ceux  qui  raisonnent  comme  La- 
voisier sont  rares.  Aujourd'hui  comme  alors, 
demain  comme  aujourd'hui,  vous  trouverez 
des  hommes  qui  diront  :  Plus  je  découvre 
do  faits,   moins  je  les  comprends;  et  d'au- 


901 


I.AV 


L\V 


3GJ 


très,  plus  rares,  qui  ont  acquis  le  droit  de 
dire  :  Plus  je  découvre  de  faits,  plus  ils  raf- 
fermissent mes  opinions. 

«  Ma  s  vous  me  demanderez  sans  doute  si 
la  théorie  de  Lavoisier,  cette  théorie  qu'on 
lui  attribue  aujourd'hui  d'un  consentement 
unanime,  vous  me  demanderez  si  elle  n'a 
suscité  aucune  de  ces  réclamations  si  com- 
munes dans  les  sciences.  Vous  aurez  raison, 
car  la  beauté  des  résultats  de  Lavoisier,  la 
précision  inconnue  de  ses  expériences  ,  en 
lixant  sur  lui  des  regards  jaloux  ,  lui  attire- 
ra nt  le  sort  qui  menace  tous  les  inventeurs 
de  haut  parage.  Tant  que  ses  idées  demeu- 
rèrent obscures ,  on  ne  dit  rien  ;  mais  vers 
l'époque  où  sa  théorie  commençait  à  devenir 
une  puissance ,  on  déterra  un  ouvrage  où 
cette  théorie  se  trouvait  présentée  dans  ce 
qu'elle  avait  d'essentiel.  C'est  là  une  chose 
dont  nous  sommes  journellement  témoins. 
Quand  on  annonce  une  idée  nouvelle ,  il  se 
trouve  certains  esprits  qui  disent  aussitôt 
qu'elle  n'est  pas  vraie  ;  quand   on   leur  a 
prouvé  qu'elle  est  vraie,  ils  se  consolent  en 
disant  qu'elle  n'est  pas  nouvelle,  et  ils  le 
prouvent  facilement,  car  il  est  toujours  pos- 
sible, en  consultant  les  anciens  documents, 
d'y  trouver  une  pensée  quelconque  qui  se 
rapproche  plus  ou  moins  des  opinions  qu'on 
attaque. C'est  ce  qui  est  arrivé  pour  Lavoisier. 
«  En  1030 ,  époque  où  Sa'omon  île  Caus 
publiait  ses  expériences  sur  la  vapeur  d'eau, 
Jean    Rey,    médecin    périgourdin-,  écrivait 
quelques  essais  sur  la  cause  de  l'augmenta- 
tion  de   poids  des    métaux  qu'on   calcine. 
Cette  augmentation  de   poids    était  connue 
dès  la  naissance  de  la  chimie.  Au  huitième 
siècle  Geber  en  parle  d'une  manière  parfai- 
tement claire,  en  ce  qui  concerne  le  plomb 
et  l'étain.  Mais  personne  n'en  avait  pu  don- 
ner   d'explication    satisfaisante.   Jean   Rey 
l'explique  en  prouvant  par  le  raisonnement 
et  l'expérience  que  les  métaux  qu'on  calcine 
augmentent  de  poids, par  le  meslange  de  l'air 
espessi  ;  c'est-à-dire  parce  qu'ils  s'emparent 
d'unecertainequantitéd'air.  Il  serait  (roplong 
de  le  suivre  dans  la  manière  dont  il  établit  cette 
opinion  ;  mais  il  est  certain  que  son  ouvrage 
démontre  qu'il  entendait  parfaitement  la  na- 
ture de  ce  phénomène.  Ses  raisonnements 
deviennent  surtout  remarquables,  quand  on 
compare   son   explication    avec   celles   qui 
élaient  présentées  par  ses  conîemporaios  et 
dont  l'absurdité  nous  révolte  aujourd'hui. 

«  Ainsi  consultez  l'un  des  beaux-esprits 
du  temps,  Scaliger ,  il  trouvera  cette  aug- 
mentation toute  simple;  il  vous  dira  qu'elle 
ti  nt  à  la  perte  des  parties  aériennes  du  mê- 
lai ,  que  les  métaux  augmentent  de  poids 
par  la  calcination,  de  la  même  manière  que 
les  tuiles  par  la  cuisson,  confondant  ainsi, 
par  une  lourde  bévue,  le  poids  absolu  et  la 
densité. 

«  Consultez  Cardan  ,  il  vous  dira  que  le 
plomb  calciné  devient  plus  lourd,  parce  qu'il 
perd  sa^vie  métallique,  que  l'oxyde  n'est 
plus  qu'un  cadavre  ,  et  ii  ne  manquera  pas 
d'ajouter  qu'un  cadavre  pèse  toujours  plus 
Hue  l'animal  en  vie.  Ces  détails  vous  expli- 


quent pourquoi  l'excellent  ouvrage  de  Jean 
Rey  n'a  pas  été  compris,  et  comment  on  a 
droit  de  dire  qu'il  ne  pouvait  pas  l'être  des 
hommes  de  son  temps. 

><  Mais  Jean  Rey  était  inconnu  à  Lavoisier. 
Comment  voulez- vous  qu'il  en  fût  autre- 
ment? 11  n'existait  de  cet  ouvrage  que  deux 
exemplaires ,  dont  un  seul  était  complet  et 
fut  retrouvé  dans  une  bibliothèque  publi- 
que ,  la  grande  bibliothèque  du  roi.  Cepen- 
dant il  fut  réimprimé  en  1777  et  répandu 
avec  quelque  profusion.  On  eût  laissé  croire 
volontiers  alors  que  Lavoisier  avait  em- 
prunté à  cet  ouvrage  le  fond  de  ses  idées. 
Mais  il  n'en  est  rien  ,  soyez-en  conva  ncus. 
Si  Lavoisier  n'avait  pas  découvert  l'augmen- 
tation de  poids  des  métaux  pendant  leurcal- 
cination,  il  en  avait  certainement  découvert 
la  cause.  Sa  note  de  177*2  respire  h  candeur 
et  la  bonne  foi.  Et  de  plus  il  avait  décou- 
vert, et  c'est  là  le  point  sur  lequel  il  insiste 
surtout,  que  dans  toutes  les  opérations  do 
la  chimie  on  devait  retrouver  ce  qu'on  y 
avait  mis.  C'est  là  sa  découverte  fondamen- 
tale, celle  d'où  découlent  toutes  les  autres  ; 
et  s'il  arrive  à  expliquer  comment  se  passent 
tous  les  phénomènes  de  la  chimie,  c'est  que, 
la  balance  à  la  main,  il  a  étudié  tous  ces 
phénomènes ,  qu'il  en  a  examiné  les  divers 
produits,  qu'il  a  pesé  tout  ce  qu'd  employait 
et  tout  ce  qu'il  formait,  méthode  dont  la 
chimie  est  (ière  et  qu'elle  n'abandonnera  cer- 
tainement jamais. 

«  Ce  n'est  pas  tout,  mais  rappelez- vous 
que  cette  théorie  est  née  en  1772,  que  de- 
puis lors  elle  avait  gagné  chaque  année  una 
nouvelle  certitude  ,  et  qu'en  1783  ,  époque 
où  elle  était  complète,  où  elle  n'avait  plus 
rien  à  acquérir,  Lavoisier  était  encore  seul 
de  son  opinion.  Seul,  je  me  trompe,  Laplace 
la  [  artageait,  mais  parmi  les  chimistes  aucun 
ne  s'étail  prononcé  en  sa  faveur.  Vous  serez 
surpris  et  vous  comprendrez  peut-être  les 
souffrances  auxquelles  est  condamné  le  gé- 
nie, en  voyant,  à  l'époque  dont  je  parle, 
quand  ses  idées  étaient  développées  avec 
une  clarté  qui  ne  laissait  rien  à  désirer,  en 
voyant,  uis-je  ,  qu'à  cette  époque  Lavoisier 
était  en  France  sans  aucun  appui  parmi  les 
chimistes,  et  qu'à  l'étranger  personne  ne 
partageait  ses  doctrines.  Bergmann,  qui  vi- 
vait encore,  lui  faisait  des  objections  telles 
qu'en  vérité  on  a  peine  à  les  comprendre.  En 
Angletcire,  personne  n'était  de  son  avis. 

«  Enfin  le  jour  de  la  justice  arrive  pour 
lui,  mais  bien  tard  ,  car  ce  n'est  qu  en  i787 
que  Fourcroy  professe  concurremment  les 
deux  théories  et  qu'il  consent  à  les  mettre 
en  parallèle  dans  ses  cours.  Berthollet  adopte 
celle  de  Lavoisier  en  1787.  Cuylon  Moi  veau 
mettait  eu  avant  vers  la  même  époque  uno 
nouvelle  nomenclature  ,  mais  il  l'appliquait 
à  la  théorie  du  phlogistique.  Lavoisier,  après 
quelques  discussions,  finit  par  <  nlrainertous 
les  suffrages,  et  obtint  que  la  nomenclature 
nouvelle  serait  l'expression  de  ses  doctrines. 
Ce  fut  un  vrai  triomphe  pour  lui  ;  car  bien- 
tôt cette  théorie  si  belle  ,  exposée  dans  un 
langage  si  clair  et  si  logique  ,  obtint  la  fa- 


Dtï3 


IAV 


LAV 


nci 


veur  populaire  et  réunit  tous  les  suffrages. 

«  Après  vous  avoir  montré  ce  que  Lavoi- 
sier était  devenu  comme  savant ,  quels  ser- 
v  ires  immenses  il  avait  rendus  au  monde, 
il  nie  reste  à  remplir  une  tâche  bien  dou- 
iOU  euse,  il  me  reste  à  vous  exposer  com- 
ment cette  vie  si  belle,  si  pure,  lut  brusque- 
ment tranchée.  Vous  ne  pouvez  vous  faire 
une  idée  de  l'émotion  qu'on  éprouve  quand 
on  a  parcouru,  comme  je  viens  de  le  taire, 
ses  Mémoires,  l'honneur  de  la  France,  quand 
on  a  suivi,  pas  a  pas,  cette  existence  si 
pi  une,  si  dévouée  aux  sciences  et  au  bien 
public,  vous  ne  pouvez,  dis-je,  vous  faire 
une  idée  de  l'émotion  qui  saisit  au  cœur, 
quand  on  ouvre  l'ouvrage  dont  il  s'occupait 
au  moment  de  sa  mort.  Sa  théorie  était  com- 
plète alors,  mais  il  avait  besoin  de  la  résu- 
mer, d'en  présenter  les  bases  fondamentales 
à  la  postérité.  Ce  besoin  était  devenu  plus 
impérieux  que  jamais,  car  à  cette  époque, 
par  un  de  ces  retours  dont  vous  avez  vu 
plus  d'un  exemple,  la  théorie  de  Lavoisier 
n'était  plus  celle  de  Lavoisier,  c'était  celle 
des  chimistes  français.  On  confondait  l'éta- 
blissement de  la  nomenclature  avec  la  dé- 
couverte des  faits  et  l'invention  des  idées 
qu'elle  représente.  Ainsi,  Lavoisier,  après 
avoir  vu  sa  doctrine  contestée  sous  le  rap- 
port de  l'invention,  la  voyait  encore  s'échap- 
per de  ses  mains  par  un  partage  auquel  tous 
les  chimistes  de  son  temps  étaient  appelés. 

«  Ce  nouveau  coup  lui  fut  très-pénible. 
«  Cette  théorie  n'est  pas,  comme  je  l'entends 
dire,  celle  des  chimistes  français,  elle  est  la 
mienne,  s'écrie-t-il ,  dans  une  réclamation 
écrite  presque  au  pied  de  l'échafaud.  C'est, 
une  propriété  que  je  réclame  auprès  de  mes 
contemporains  et  de  la  postérité.  » 

«  A  cet  égard,  tout  nuage  a  disparu  et  ses 
mîmes  doivent  être  apaisés. 

«  Alors  il  conçut  la  pensée  de  former 
un  recueil  de  tous  ses  Mémoires,  afin  de 
donner  au  public  les  moyens  d'apprécier 
si  cette  doctrine  lui  appartenait  ou  non. 
Si  cet  ouvrage  était  complet,  nous  pour- 
rions parcourir  d'un  seul  coup  d'œil  la 
série  de  ses  recherches,  et  ma  tâche  eût 
été  plus  facile.  Mais,  au  moment  même  où 
il  s'occupait  de  sa  publication,  la  mort,  une 
mort  affreuse  vint  soudain  le  frapper,  et  ce 
reeueil  incomplet  demeure  comme  le  mo- 
nument le  plus  touchant  que  l'on  puisse 
rencontrer  dans  l'histoire  des  sciences.  Rien 
n'est  douloureux  à  voir  comme  cet  ouvrage 
dont  le  second  volume  seul  est  entier,  et 
dont  le  premier  et  le  troisième,  en  train  de 
s'imprimer,  semblent  tranchés  par  la  même 
hache  qui  frappait  leur  auteur!...  La  phrase 
est  coupée  là  où  se  trouvait  sa  plume,  au 
moment  où  le  bourreau  vint  le  saisir.  Je  le 
répète,  il  n'est  point  d'émotion  comparable  à 
celle-là  ;  il  n'est  rien  de  plus  dramatique  au 
monde  que  la  vue  de  ces  funèbres  pages,  de 
ci'- pages  inachevées,  dont  un  voile  de  sang 
nous  dérobe  la  suite. 

«  Comment  cet  événement  est-il  arrivé? 
Comment  Lavoisier,  après  une  vie  si  hono- 
rable et  si  pure,  a-t-il  été  conduit  sur  l'écha- 


faud par  les  fureurs  de  la  révolution?  Hélas  1 
c'est  une  chose  toute  simple! 

«  Lavoisier  était  fermier  général,  et  comme 
tel  il  fut  compris  dans  la  proscription  qui  les 
atteignit  tous.  11  connut  son  péril,  mais  dans 
le  moment  même  où  la  mort  planait  sur  sa 
tète,  il  continuait  encore  ses  travaux;  il 
poursuivait,  il  hâtait  l'impression  de  ses 
œuvres  avec  un  calme,  une  sérénité  dignes 
des  temps  antiques.  Peut-être  pensa-t-il 
qu'il  était  au-dessus  du  péril ,  et  que  sa  ré- 
putation, sa  gloire,  exigeraient  quelque  pré- 
texte raisonnable  à  son  accusation.  Confiance 
funeste!  Le  prétexte  ne  manqua  pas;  on  se 
contentait  si  aisément  alors  I 

«  En  17(J'i-,  le  2  mai,  un  membre  de  la 
Convention,  nommé  Dupin,  ancien  commis 
de  son  beau-père,  vint  portera  cette  assem- 
blée un  acte  d'accusation  contre  tous  l^s 
fermiers  généraux;  Lavoisier  s'y  trouva 
compris.  Peu  de  jours  après,  le  rapport  est 
lu  et  changé  par  Fouquier-Thinville  en  un 
acte  d'accusation  près  le  tribunal  révolu- 
tionnaire. 

«  Lavoisier  était  de  garde,  il  apprend  le 
danger  qui  menace  sa  tête,  on  le  prévient 
qu'il  va  être  arrêté.  Moment  cruel  !  Que  de- 
venir? Que  faire?  Représentez-vous  le  grand 
homme  proscrit,  isolé  tout  à  coup,  déjà  re- 
tranché de  la  société  par  ce  décret  funeste; 
n'osant  plus  rentrer  chez  lui;  errant  dans 
ce  Paris  où  il  n'est  plus  d'asile  qu'il  puisse 
réclamer,  qu'il  ose  accepter,  car  il  porte  la 
mort  avec  lui. 

«  Le  hasard  lui  fait  rencontrer  un  homme 
de  cœur,  notre  vieux  Lucas  de  l'Académie 
et  du  Jardin.  Lucas  prend  Lavoisier,  l'em- 
mène avec  lui,  et  le  cache  au  Louvre  dans 
le  cabinet  le  plus  retiré  du  secrétariat  de 
l'Académie  des  sciences  qui  était  déjà  dé- 
truite elle-même.  Circonstance  touchante  , 
comme  si  cette  Académie  que  Lavoisier 
avait  tant  illustrée,  où  il  avait  jeté  tant  d'é- 
clat, se  ranimant  tout  à  coup  au  péril  qui 
menace  sa  tète,  ouvrait  son  sein,  pour  y  ca- 
cher son  bien-airné,  ou  pour  recueillir  au 
moins  les  pensées  solennelles  de  ses  der- 
nières heures. 

«  Lavoisier  passe  un  jour  ou  deux  tout  au 
plus  dans  cette  retraite;  il  apprend  que  ses 
collègues  sont  arrêtés,  que  son  beau-père  est 
arrêté.  11  n'hésite  plus,  il  s'arrache  à  l'asile 
qu'on  lui  avait  ouvert  et  va  se  constituer 
prisonnier.  Le  (5  mai  il  est  condamné  à  mort; 
et  le  8  mai,  jour  de  funeste  mémoire,  il  monte 
à  l'échafaud. 

«  Le  tribunal,  s'il  est  permis  de  profaner 
ainsi  ce  nom,  le  tribunal  n'hésite  pas  un 
instant;  pour  lui  Lavoisier  n'est  qu'un  chif- 
fre. Ce  n'est  point  Lavoisier  qu'on  a  con- 
damné, c'est  le  fermier  général  numéro  cinq, 
sans  plus  d'attention;  et  c'est  peut-être  celle 
indifférence  imprévue  pour  lui  qui  a  causé 
sa  perte.  D'autres  ont  échappé  au  môme  péril 
à  la  faveur  des  démarches  les  plus  actives, 
mais  lui  et  les  siens  n'ont  pu  s'imaginer  que 
cette  gloire  dont  ils  sentaient  tout  le  poids 
n'aurait  aucune  espèce  d'influence  sur  ses 
juges;  ils  se  sont  trompés 


!'C5 


LAV 


LAN 


%«, 


a  II  fut  condamné  comme  tous  ses  collè- 
gues, sous  le  prétexte  le  plus  puéril,  mais  il 

n'en  fallait  pas  d'autres  à  cette  époque 

L'arrêt  porte  : 

«  Condamné  à  mort,  comme  convaincu 
«  d'être  auteur  ou  complice  d'un  complot  qui 
«  a  existé  contre  le  peuple  français,  tendant 
«  à  favoriser  les  succès  des  ennemis  de  la 
«  France;  notamment  en  exerçant  toute  es- 
«  pèce  d'exactions  et  de  concussions  sur  le 
«  peuple  français,  en  mettant  au  tabac  de 
«  l'eau  et  des  ingrédients  nuisibles  a  la  santé 
«  des  citoyens  qui  en  faisaient  usagé.  »  Vous 
n'ignorez  point  que  dans  la  fermentation  du 
tabac  il  est  nécessaire  d'ajouter  une  cer- 
taine quantité  d'eau  ;  c'est  parce  qu'un  an- 
cien commis  vint  assurer,  et  sans  preuve  au- 
cune, qu'on  en  avait  mis  trop,  que  les  fer- 
miers généraux  furent  condamnés  à  mort. 

«  On  dit  que  Lavoisier,  condamné  à  mort, 
aurait  demandé  un  sursis,  sous  prétexte  de 
terminer  quelques  expériences  importantes 
et  que  ce  sursis  lui  fut  refusé;  cela  parait 
douteux.  Lavoisier  est  mort ,  comme  0:1 
mourait  alors,  avec  calme  et  résignation,  en 
même  temps  que  ses  collègues,  avec  le  même 
sentiment  qui  l'avait  porté  à  venir  partager 
leur  captivité. 

■(  On  dit  aussi  qu'une  députation  du  Ly- 
cée des  arts  vint  lui  olfrir  une  couronne,  la 
veille  de  sa  mort,  dans  sa  prison.  C'eut  été 
la  une  pauvre  jonglerie,  peu  digne  d'une 
circonstance  aussi  douloureuse,  mais  je  crois 
pouvoir  assurer  que  le  fait  n'est  point  vrai; 
car,  parmi  les  personnes  qui  auraient  figuré 
dans  cette  scène  théâtrale,  se  trouve  désigné 
Cuvier,  qui,  à  cette  époque,  n'était  pas  encore 
à  Paris. 

«  Un  fait  bien  digne  d'être  remarqué  et  qui, 
défiguré,  a  pu  servir  de  base  à  cette  anec- 
dote, c'est  la  démarche  d'un  homme  qui  ne 
s'occupait  point  de  chimie,  du  docteur  Halle, 
dont  les  amis  savent  tous  la  bonté,  le  cou- 
rage. Halle  apprend  avec  horreur  que  La- 
voisier est  arrêté  ;  d'une  main  tremblante,  il 
rédige  un  rapport  sur  ses  travaux  où  il  es- 
saye de  retracer  les  services  qu'il  a  rendus 
à  la  société;  il  lit  ce  rapport  au  Lycée  des 
arts;  il  distribue  cet  écrit  ;  mais  rien  n'ar- 
rête le  terrible  tribunal. 

«  Parmi  les  chimistes  du  temps,  un  seul 
osa  se  permettre  des  démarches  actives  et 
pressantes,  c'est  Loysel,  l'auteur  d'un  ou- 
vrage estimable  sur  l'art  du  verrier.  Mais 
res  démarches  furent  vaines  et  peut-être, 
pour  l'honneur  de  l'humanité,  convient-il 
d'ensevelir  dans  l'oubli  la  réponse  froide  et 
sardonique  qui  les  accueillit. 

«  Quelques  personnes  vous  diront,  oui,  la 
mort  de  Lavoisier  fut  un  crime  abominable, 
un  malheur  public;  mais  du  moins  la  philo- 
sophie n'y  a-t-elle  rien  perdu  ;  son  système 
était  complet,  achevé:  il  se  fût  reposé  dé- 
sormais. 

«  Hélas,  cette  consolation,  tant  faible  soit- 
elle,  cette  consolation  même  nous  manque. 

«  Sans  doute,  le  cercle  tracé  par  Lavoisier 
se  trouvait  fermé;  sans  doute  l'esprit  hu- 
main s'y  débattra  longtemps  encore,  avant 


d'en  sortir;  mais,  loin  d'être  épuisé,  sen  gé- 
nie semblait  se  ranimer  d'un  nouveau  feu, 
et  ces  chaînes  qu'il  nous  a  forgées,  sa  main 
les  eut  soulevées  en  se  jouant. 

«  Lisez  ses  œuvres  et  vous  verrez  qu'ici 
LavoisierVse  promet  de  terminer  bientôt  ses 
expériences  sur  la  chaleur  produite  par  la 
combinaison  des  corps  ;  que  là  il  annonce 
qu'il  va  s'occuper  d'une  étude  attentive 
de  l'affinité,  d'après  des  vues  qui  lui  sont 
propres;  qu'ailleurs  il  parle  d'un  grand 
travail  sur  la  fermentation,  travail  terminé, 
dont  nous  ne  connaissons  qu'une  faible 
partie. 

«  Lisez  ses  œuvres,  et  votre  douleur  re- 
poussera toute  consolation,  car  vous  y  lirez: 

«  Ce  n'est  point  ici  le  lieu  d'entrer  dans 
aucuns  détails  sur  les  corps  organisés  ;  c'est 
à  dessein  que  j'ai  évité  de  m'en  occuper  dans 
cet  ouvrage,  et  c'est  ce  qui  m'a  empêché  de 
jarler  des  phénomènes  de  la  respiration,  do 
a  sanguitication  et  de  la  chaleur  animale.  » 

«  Je  reviendrai  un  jour  sur  ces  objets.  » 

«  Ces  lignes  s'imprimaient  en  93;  une  an- 
née après  il  n'était  plus. 


«  Après  une  vie  si  honorable,  après  une 
mort  si  cruelle,  qu'avons-nous  fait  pour  La- 
voisier? Qu'a  fait  la  France  pour  Lavoisier? 
Où  trouver  un  monument  qui  rappelle  sa 
mémoire,  un  simple  buste  qui  lui  soit  con- 
sacré? La  France  ,  hélas  !  semble  l'avoir  ou- 
blié. Nous  ne  possédons  qu'un  portrait  de 
Lavoisier;  c'est  tout  ce  qui  nous  reste  de 
lui;  un  portrait  de  famille  peint  par  David. 

«  Mais  si  les  monuments  se  taisent,  l'uni- 
vers nous  redit  sans  cesse  son  nom.  L'air, 
l'eau,  la  terre,  les  métaux,  c'est  lui  qui  nous 
en  a  fait  connaître  la  nature.  La  combus- 
tion des  corps,  la  respiration  des  animaux, 
la  fermentation  des  matières  organiques , 
c'est  lui  qui  nous  en  a  révélé  les  lois  et  dé- 
voilé les  mystères. 

«  Les  hommes  ne  lui  ont  élevé  aucun  mo- 
nument de  bronze  ou  de  marbre,  mais  il 
s'en  est  érigé  lui-même  un  moins  périssable; 
c'est  la  chimie  tout  entière.  Comme  il  do- 
mine, comme  il  maîtrise  encore  cette  science  I 
Ne  voyez-vous  pas  son  ombre  planer  sur 
elle,  ne  la  voyez-vous  pas  grandir,  s'élever 
sans  cesse,  comme  si  chacun  de  nos  efforts, 
chacune  de  nos  découvertes,  continuant  son 
œuvre,  devait  tourner  encore  au  profit  de  sa 
gloire? 

«  Rien  ne  peut  aujourd'hui  nous  donner  une 
idée  de  l'enthousiasme  avec  lequel  l'Europe 
savante  accueillit  les  opinions  de  Lavoisier, 
une  fois  que  leur  adoption  par  les  principaux 
membres  de  l'Académie  des  sciences  les 
eut  sanctionnées.  Les  esprits  les  plus  timi- 
des, ceux  qui  répugnaient  le  plus  à  se  jeter 
dans  une  direction  nouvelle,  rassurés  par 
cette  haute  approbation,  se  laissèrent  sé- 
duire, et  essayèrent  de  se  mettre  au  courant 
des  doctrines  qu'on  préconisait  maintenant 
avec  tant  d'ardeur.  Et  dès  que  le  premier 
effort  pour  s'approprier  ces  idées,  ce  langage, 
était  accompli,  les  partisans  les  plus  rebcrll-S 


9(fl  LAZ 

de  l'ancienne  chimie,  reconnaissant  bientôt 
toute  la  supériorité  des  nouvelles  opinions, 
s'empressaient  de  les  adopter  à  leur  tour  et 
en  devenaient  souvent  les  preneurs  les  plus 
enthousiastes. 

'■.  Comment  n'être  point  dominé,  en  effet, 
quand,  à  la  place  de  cette  chimie  conven- 
tionnelle, de  ses  explications  contradictoi- 
res, de  sa  nature  confuse  ,  Lavoisier  vous 
offrait  une  chimie  vraie,  dont  les  théories 
nettes  et  logiques  perçant  à  jour,  du  même 
coup,  tous  les  phénomènes  naturels,  expli- 
quaient non-seulement  tout  ce  que  l'obser- 
vation avait  appris  aux  hommes,  mais  même 
tout  ce  que  l'imagination  la  plus  active  pou- 
vait inventer. 

«  Comment  n'ôtre  point  séduit,  quand  à 
l'époque  môme  où  Schéele,  Priestley,  bé- 
gayaient leurs  essais  de  théories,  Lavoisier 
se  levait  en  France  et  prononçait  ces  paroles 
si  simples,  mais  si  solennelles  : 
«  La  phlogistique  n'existe  pas  : 
«  L'air  du  l'eu,  l'air  déphlogistique  est  un 
corps  simple  ; 

«  C'est  lui  qui  se  combine  avec  les  métaux 
que  vous  calcinez 

«  C'est  lui  qui  transforme  le  soufre,  le 
phosphore,  le  charbon  en  acides; 

ki  C'est  lui  qui  constitue  la  partie  active  de 
l'air  :  il  alimente  la  flamme  qui  nous  éclaire, 
le  foyer  qui  nous  alimente  ; 

«  C'est  lui  qui  dans  la  respiration  des  ani- 
maux change  leur  sang  veineux  en  sang  ar- 
tériel, en  môme  temps  qu'il  développe  la 
chaleur  qui  leur  est  propre; 

«  11  forme  partie  essentielle  de  la  croûte 
du  globe  tout  entière  ,  de  l'eau,  des  plan- 
tes et  des  animaux; 

«  Présent  dans  tous  les  phénomènes  na- 
turels, sans  cesse  en  mouvement,  il  revôt 
mille  formes;  mais  je  ne  lo  perds  jamais  de 
\  ne  et  puis  toujours  le  faire  reparaître  à  mon 
gré,  quelque  caché  qu'il  soit  ; 

«  Dans  cet  être  éternel ,  impérissable,  qui 
peutchanger  de  place,  mais  qui  ne  peut  rien 
gagner  ni  rien  perdre,  que  ma  balance  pour- 
suit et  retrouve  toujours  le  môme  ,  il  faut 
voir  l'image  de  la  matière  en  général; 

«  Car  toutes  les  espèces  de  matière  parta- 
gent avec  lui  ces  propriétés  fondamentales  et 
sont  comme  lui  éternelles,  impérissables  ; 
elles  peuvent  comme  lui  changer  de  place, 
mais  non  de  poids,  et  la  balance  les  suit  sans 
peine  ;i  travers  toutes  leurs  modifications  les 
plus  surprenantes.  » 

LAZIL1TE  ou  LAPIS  LAZULI.  —  C'est 
une  des  plus  belles  pierres  qu'on  [misse  em- 
ployer en  revêtement;  mais  on  ne  la  trouve 
qu'en  petites  pièces  rarement  de  15  à  20 
pour,  s  de  côté,  de  sorte  que  la  plupart  des 
incrustations  se  composent  de  petites  pla- 
ques placées  l'une  a  côté  de  l'autre.  C'est 
aussi  rarement  la  substance  pure  qu'où 
emploie,  mais  plutôt  la  roche  dans  laquelle 
elle  est  disséminée  en  plus  ou  moins  grandi; 
abondance,  et  on  recherche  alors  celle  dont 
le  fou  I  est  d'un  beau  blanc  avec  de  belles  ta- 
ches bleues,  en  proportions  convenables.  Les 
variétés  pures,   qui  ne  sont  pas  d'un  au  si 


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053 


bel  effet, quoique  plus  riches,  sont  réservées 
pour  la  bijouterie.  Cette  matière,  très-rare, 
ne  peut  être  employée  que  pour  îles  décora- 
tions très-somptueuses;  elle  a  été  employée 
avec  profusion  dans  les  appartements  du  pa- 
lais de  marbre  que  Catherine  II  a  fait  bâtira 
Pétersbourg.  Dans  quelques  églises  ,  les  ta- 
bernacles sont  décorés  avec  cette  précieuse 
matière.  On  la  fait  entrer  en  petites  pièces 
dans  les  tables  incrustées  ou  espèces  de  mo- 
saïques que  l'on  a  faites  à  Florence.  Voy.  OU- 
TREMER. 

LE  FÈVRE  (Nicolas),  fit  ses  études  dans 
l'académie  protestante  de  Sedan.  S'étant  si- 
gnalé en  chimie  et  en  pharmacie,  il  fut  choisi 
par  Vallot,  premier  médecin  de  Louis  XIV, 
pour  occuper  la  place  de  professeur,  ou  plu- 
tôt, pour  nous  servir  des  termes  alors  en 
usage,  de  démonstrateur  de  chimie,  au  Jar- 
din des  plantes.  Le  Jardin  des  plantes  n'é- 
tait pas  en  ce  temps-là  ce  qu'il  est  aujour- 
d'hui. Fondé  durant  le  règne  précédent,  il 
n'avait  encore  reçu  qu'un  faible  développe- 
ment, et  se  trouvait  placé  tout  à  fait  sous  la 
dépendance  du  premier  médecin  du  roi. 
Ainsi  les  cours  de  chimie  du  Jardin  desplan- 
tes sont  les  premiers  cours  de  ce  genre  que 
la  France  ait  possédés,  et  ils  datent  d'une 
époque  déjà  fort  ancienne. 

Après  avoir  professé  pendant  quelque 
temps  avec  succès,  Le  Fèvre  passa  en  An- 
gleterre, où  il  fut  appelé  par  Jacques  II,  qui 
voulait  lui  confier  le  laboratoire  de  Saint- 
James,  établi  à  l'occasion  de  la  création  de 
la  Société  royale.  La  France  possédait  alors 
des  chimistes,  l'Angleterre  en  était  dépour- 
vue; de  là  les  efforts  du  roi  pour  attirera 
Londres  Nicolas  Le  Fèvre,  et  pour  le  déter- 
miner à  quitter  son  pays.  D'ailleurs  l'Angle- 
terre lui  assurait  pour  l'exercice  de  sa  reli- 
gion plus  de  tranquillité  que  la  France,  où 
s'exerçaient  déjà  les  persécutions  contre  les 
protestants. 

Ses  ouvrages  ont  été  composés  à  Londres. 
Néanmoins,  étant  écrits  en  français  et  pu- 
bliés à  Paris,  ils  sont  acquis  à  la  France.  <>  i 
y  retrouve  le  style  élégant  d'un  homme 
formé  aux  bonnes  écoles.  Son  Traité  de  chi- 
mie raisonnée,  n'est  point,  comme  la  plupart 
de  ceux  qu'on  a  publiés  vers  cette  époque, 
un  ramassis  confus  de  recettes.  L'auteur 
cherche  soigneusement  au  contraire  à  so 
rendre  compte  des  phénomènes,  qu'il  décrit 
avee  ordre,  méthode  et  clarté. 

En  commençant  son  livre,  il  se  demande 
s'il  y  a  plusieurs  sortes  de  chimie,  et  il  est 
conduit  à  en  distinguer  trois  :  la  chimie  phi- 
losophique, l'iatrochimie  et  la  chimie  ]  h ar- 
maceutique. 

La  chimie  philosophique,  c'est  la  science 
pure,  dégagée  de  toute  application  à  la  mé- 
decine et  à  la  pharmacie;  c'est  l'étude  de  la 
nature,  la  recherche  des  composés  qu'elle 
permet  de  produire,  l'explication  des  mystè- 
res qu'elle  offre  à  notre  curiosité  :  elle  com- 
prend même  l'étude  des  phénomènes  météo- 
rologiques. L'iatrochimie,  c'est  l'application 
de  la  chimie  aux  phénomènes  de  l'organisa- 
tion et  des  fonctions  des  animaux;  c'est  en 


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On  mol,  la  physiologie  animait'.  Enfin  la 
chimie  pharmaceutique  comprend  le  déve- 
loppement des  procédés  à  suivre  pour  la 
préparation  des  médicaments. 

Le  Fèvre  se  demande  ensuite  si  la  chimie 
est  l'art  des  transmutations,  ou  bien  l'art  des 
séparations,  ou  bien  tout  à  la  fois  l'art  des 
transmutations  et  des  séparations?  Doit-elle 
Être  la  science  des  mixtes,  ou  celle  des  élé- 
ments. Chacune  de  ces  définitions  est  insuf- 
fisante, répond-il;  et  donnant  à  la  chimie  la 
plus  grande  extension,  il  admet  qu'elle  a 
pour  objet  la  connaissance  de  toutes  les  cho- 
ses que  Dieu  a  tirées  du  chaos  parla  créa^ 
tion,  et  il  embrasse  à  la  fois  ainsi  les  matiè- 
res qui  dépendent  de  la  physique  et  celles 
que  la  chimie  actuelle  s'est  réservées. 

S'agit-il  enfin  d'établir  une  différence  en- 
tre le  chimiste  et  le  physicien  spéculatif, 
voici  comment  il  procède  : 

«  Si  un  élève  demande  au  chimiste  de 
quelles  parties  un  corps  est  composé,  celui- 
ci  ne  se  contente  pas  de  répondre  à  ses 
oreilles  ;  mais  il  lui  fait  voir,  sentir,  toucher, 
goûter  ces  parties,  dans  lesquelles  le  mixte 
s'est  résous  entre  ses  mains.  Que  ce  soient, 
par  exemple,  un  esprit  acide,  un  sel  amer, 
une  terre  douce,  ou  tout  autre  produit,  peu 
importe  :  il  les  montre  en  nature,  et  l'élève 
en  saisit  par  lui-même  et  par  ses  propres 
sens  toutes  les  qualités. 

«  Que  la  question  s'adresse  au  physicien. 
Ah!  dira-t-il,  de  quelles  parties  ce  corps  est 
composé? Cela  n'est  pas  encore  bien  dé- 
terminé dans  l'école Si  c'est  un  corps,  il 

a  de  l'étendue,  par  conséquent  il  doit  être 
divisible,  et  .ne  peut  être  composé  que  de 
parties  ou  de  points.  Or  il  ne  peut  se  com- 
poser de  points,  car  les  points  étant  sans 
étendue  ne  la  sauraient  communiquer  aux 
corps.  Il  doit  donc  être  formé  de  parties 
étendues  ;  mais,  lui  dira-t-on,  celles-ci  se- 
ront divisibles  elles-mêmes  en  plus  petites 
qu'on  pourra  partager  en  plus  petites  en- 
core, et  qui  à  leur  tour  le  seront  de  nouveau 
tant  qu'elles  auront  de  l'étendue.  Pour  que 
la  division  s'arrête,  il  faut  manifestement  ar- 
river à  des  parties  sans  étendue,  mais  alors 
celles-ci  seront  des  points,  et  les  corps  n'en 
peuvent  être  formés. 

«  Ainsi  le  physicien  se  borne  à  vous  ap- 
prendre que  le  Corps  sur  lequel  vous  l'in- 
terrogez doit  être  composé  de  parties  éten- 
dues; admettez  pourtant,  si  vous  voulez, 
qu'il  est  composé  de  points  ou  parties  sans 
étendue  ,  car  dans  l'état  de  la  question,  le 
physicien  ne  saurait  vous  donner  une  solu- 
tion claire  sur  ce  point. 

«  D'où  vient,  conlinue-t-il,  cette  énorme 
différence  entre  les  doctrines  des  chimistes 
et  celle  des  physiciens?  C'est  que  les  physi- 
ciens ont  peur  de  se  compromettre  en  se 
noircissant  les  mains  de  charbon.  C'est  qu'ils 
se  contentent  d'aller  prendre  leurs  grades 
dans  quelque  université,  et  qu'ils  se  pava- 
nent ensuite  avec  leur  soutane,  leur  perru- 
que, leurs  parchemins  et  leurs  sceaux.  Le 
chimiste,  au  contraire,  se  tient  attentif  de- 
vant les  vdi^seaux  de  son  laboratoire,  dissè- 
Diction?*.  de  Chimie. 


que  laborieusement  les  mixtes,  ouvre  les 
choses  composées  ,  de  manière  à  découvrir 
ce  que  la  nature  a  caché  de  beau  sous  leur 
écorce.  » 

La  distinction  qu'établit  ainsi  Le  Fèvre 
entre  la  chimie  et  la  physique,  telles  qu'on 
les  entendait  de  son  temps,  peut  étonner; 
niais  elle  est  vraie.  La  chimie,  prenant  tou- 
jours l'expérience  pour  guide  dans  ses  re- 
cherches ,  pouvait  exposer  dès  lors  ses  ré- 
sultats précis;  l'autre  science,  rejetant  ce 
flambeau  pour  s'atlacher  à  des  idées  pure 
ment  hypothétiques,  se  perdait  au  milieu 
d'un  dédale  d'arguties  puériles.  Voilà  pour- 
quoi Nicolas  Le  Fèvre,  en  même  temps  qu'il 
témoigne  pour  l'une  la  plus  haute  admira- 
tion, traite  l'autre  avec  un  mépris  si  pro- 
fond. 

Ainsi  se  continue  cette  lutte  entre  la  chi- 
mie naissante  et  la  physique   scolastique. 

Le  Fèvre  admettait  cinq  éléments  :  le 
phlegme  ou  l'eau,  l'esprit  ou  le  mercure,  le 
soufre  ou  l'huile,  le  sel  et  la  terre.  Ces  cinq 
principes  présentent  l'image  fidèle  de  la  dis- 
tillation. Ainsi,  tandis  qu'Aristote  était  évi- 
demment parti  de  la  combustion  du  bois 
pour  établir  ses  quatre  éléments,  Le  Fèvre 
fut  conduit  à  admettre  ces  cinq  éléments 
par  les  résultats  que  lui  fournissent  les  ma- 
tières végétales  soumises,  non  plus  à  la  com- 
bustion, mais  à  l'action  de  la  chaleur  en  va- 
ses clos. 

Les  péripatéticiens  trouvaient  dans  la 
flamme  du  bois  qui  brûle,  dans  la  fumée  qui 
s'en  exhale,  dans  l'eau  qui  en  suinte,  et  dans 
la  cendre  qu'il  laisse,  les  quatre  éléments  na- 
turels du  corps.  Aux  yeux  de  Nicolas  Le 
Fèvre*  ce  mode  de  destruction  ne  mettait 
pas  en  évidence  tous  les  principes  de  la  ma- 
tière :  il  fallait  les  chercher  dans  les  pro- 
duits de  la  distillation.  Or,  qu'obtenait-il, 
en  distillant  soit  le  bois,  soit  toute  autre 
matière  prise  dans  les  végétaux  ou  les  ani- 
maux? Il  voyait  se  dégager  des  gaz  qu'il  con- 
fondait sous  le  nom  d'air;  il  recueillait  une 
liqueur  aqueuse  chargée  d'acide  acétique, 
qui  lui  offrait  à  la  fois  l'eau  et  l'esprit  :  car 
le  vinaigre  était  pour  les  anciens  chimistes 
un  esprit  acide;  il  obtenait  en  même  temps 
une  autre  liqueur  d'apparence  oléagineuse 
et  de  nature  inflammable,  qui  lui  représen- 
tait l'huile  ou  le  soufre.  Enfin,  dans  le  ré- 
sidu, il  trouvait  un  charbon  propre  à  se  ré- 
soudre en  chaleur  et  en  cendres  qui  lui  four- 
nissaient les  deux  derniers  principes.  Trai- 
tées par  l'eau,  elles  se  séparaient  en  effet  en 
deux  parties  :  l'une  soluble,  c'était  le  sel, 
l'autre  insoluble,  c'était  la  terre. 

Voilà  bien  l'eau,  l'esprit,  l'huile,  le  sel  et 
la  terre,  premiers  produits  de  la  décomposi- 
tion du  corps,  qu'une  chimie  plus  savante 
devait  bientôt  décomposer  à  leur  tour. 

Au  reste  Nicolas  Le  Fèvre  avait  senti  le 
besoin  d'admettre  encore  un  nouvel  élé- 
ment, quelque  chose  d'analogue  à  la  quin- 
tessence ou  à  l'élément  prédestiné  de  Para- 
celse,  c'est  ce  qu'il  appelait  l'Esprit  univer- 
sel. Il  ne  l'avait  jamais  vu.  Ses  propriétés,  il 
ne   s'en  rendait  pas  bien  compte.   Mais  on 

31 


■  .1 


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972 


voit  que  le  rôle  qu'il  lui  f;iit  jouer  n'est  autre 
chose  que  celui  qui  appartient  réellement  à 
l'oxygène,  qu'on  croirait  s'être  révélé  à  lui, 
unis  comme  une  idée  très-confuso  et  très- 
obscure.  Il  pensait  que  cet  esprit  universel 
émanait  des  astres  sous  forme  de  Lumière; 
qu'il  se  corporiliait  dans  l'air,  et  qu'il  pro- 
duisait ensuite  presque  tous  les  ell'ets  ob- 
servés dans  les  minéraux,  les  [liantes  et  les 
animaux.  Ainsi,  par  exemple,  suivant  Le 
Fôvre,  l'air  ne  se  borne  pas,  dans  l'acte  de  la 
respiration,  à  rafraîchir  le  poumon,  mais  il  y 
exerce  une  véritable  réaction  sur  le  sang, 
par  le  moyen  de  l'esprit  universel,  qui  sub- 
tilise et  volatilise  toutes  les  supertluités  du 
sang.  C'est  par  lui  que  l'animal  peut  exercer 
toutes  les  fonctions  de  la  vie.  Cet  esprit  agit 
de  même  dans  les  plantes,  quoique  plus  obs- 
curément. 11  semble,  dit-il,  affectionner  la 
terre;  car  il  descend  des  airs,  pour  se  corpo- 
rilier  en  elle.  Il  affectionne  aussi  particuliè- 
rement le  sel  :  c'est  à  sa  fixation  qu'est  due 
la  formation  du  nitre,  et  c'est  à  lui  que  le 
nitre  doit  les  propriétés  qui  le  caractérisent. 

Ainsi  le  rôle  attribué  par  le  Fèvre  à  l'es- 
prit universel  est  bien  celui  que  joue  en  gé- 
néral l'oxygène.  Vous  enjugerez  mieux  en- 
core par  le  passage  suivant,  consacré  à  la 
description  des  ell'ets  produits  par  la  calcina- 
lion  solaire  de  l'antimoine. 

Hamerus  Poppius  avait  déjà  observé  que 
l'antimoine  augmente  de  poids  quand  on  le 
calcine  au  moyen  d'une  lentille,  quoiqu'une 
partie  du  produit  s'exhale  en  fuméo.  Pondus 
anctum  potius  quam  diminutum,  dit-il.  Mais 
Le  Fèvre  est  bien  plus  précis  à  cet  égard. 

A  côté  d'une  gravure  très-détaillée,  repré- 
sentant l'artiste  qui  remue  l'antimoine,  puis 
la  lentille  et  tous  les  accessoires  de  l'opéra- 
tion, tant  l'affaire  lui  a  paru  sérieuse,  vous 
lisez  la  page  suivante  : 

«  Nous  avons  fait  voir  que  les  calcinations 
de  l'antimoine  avec  le  nitre  l'ouvraient,  le 
purifiaient  et  le  fixaient  ;  ce  qu'il  ne  pourrait 
faire,  si  ce  sel  ne  participait  tout  à  fait  de  la 
lumière  qui  se  trouve  corporifiée  en  lui. 

«  Mais  il  faut  que  nous  fassions  voir  ici  pa- 
thétiquement que  le  soleil,  qui  est  le  père 
et  la  source  de  la  lumière,  qui  engendre  le 
nitre,  purifie  et  fixe  l'antimoine  beaucoup 
mieux  et  plus  efficacement  que  le  nitre  ne 
le  peut  faire. 

«  Ce  digne  feu  conserve  et  multiplie  l'an- 
timoine. Si  l'artiste  prend  douze  grains  d'an- 
timoine et  qu'il  les  calcine  au  feu  commun, 
il  obtient  une  poudre    blanche  ou  grise  qui 

•  trouve  diminuée  de  cinq  ousix  grains. 

«  Avec  le  miroir  ardent,  l'antimoine  est 
converti  en  une  poudre  blanche  qui  pèse 
quinze  grains  au  lieu  de  douze.  » 

A  cette  description  emphatique,  ajoutons 
que  Jean  Key,  en  parlant  de  cette  expérience, 
et  voulant  s'en  servir  pour  démontrer  le  rôle 
de  l'air  dans  les  calcinations,  se  compare  à 
«  Hercule,  qui  n'avait  pas  plutôt  coupé  une 
«  des  tètes  de  l'hydre  qui  ravageait  le  Palu- 
«  lernéan,  qu'il  eu  renaissait  deux.  »  Les  tè- 
tes de  l'hydre,  ce  sont  les  objections  qu'on 
lui  adresse,  et  l'expérience  de  l'antimoine, 


le  coup  décisif  qu'il  leur  porte,  après  avoir 
recueilli  ses  forces  et  raidi  son  bras,  afin  d'a- 
battre toutes  ces  tôtes  d'un  seul  coup. 

Comment  ces  opinions  si  arrêtées  sur  l'ef- 
fet principal  de  la  calcination,  comment  ces 
idées  si  justes  sur  l'augmentation  du  poids 
des  corps,  ont-elles  disparu  des  discussions 
de  la  chimie  générale?  C'est  que,  par  un  in- 
stinct bien  remarquable,  on  a  toujours  re- 
gardé lesthéories  comme  choses  fort  distinc- 
tes de  la  vérité.  C'est  qu'à  ce  titre  on  s'est 
accordé  depuis  longtemps  à  donner  aux  théo- 
ries une  importance  proportionnelle  aux  ser- 
vices qu'elles  rendaient.  On  a  accepté  les 
théories  qui  menaient  à  découvrir  quelque 
chose,  et  on  a  dédaigné  celles  dont  les  in- 
venteurs s'étaient  montrés  stériles.  En  chi- 
mie, nos  théories  sont  des  béquilles  ;  pour 
montrer  qu'elles  sont  bonnes,  il  faut  s'en 
servir  et  marcher.  C'est  ce  que  n'ont  fait  ni 
Jean  Rey,  ni  Le  Fèvre  ;  c'est  ce  qui  expli- 
que l'oubli,  le  dédain  même  où  tombèrent 
leurs  idées;  c'est  ce  qui  expliquera  le  dé- 
dain ou  l'oubli  dans  lequel  nous  laissons 
tomber  des  idées  justes  peut-être,  mises  en 
avant  de  nos  jours,  mais  dont  les  inventeurs 
devraient  nous  démontrer  la  puissance,  en 
découvrant,  à  leur  aide,  quelqu'une  de  ces 
nouveautés  que  recèle  toute  théorie  bien 
faite. 

Une  théorie  établie  sur  vingt  faits  doit  en 
expliquer  trente,  et  conduit  à  découvrir  les 
dix  autres.  Mais  presque  toujours  elle  se 
modifie  ou  succombe  devant  dix  faits  nou- 
veaux ajoutés  à  ces  derniers.  On  la  voit  naî- 
tre, se  développer,  vieillir  et  mourir  comme 
toutes  les  idées  de  transition  nécessaires  au 
progrès  de  l'intelligence  humaine.  Si  un  au- 
teur se  borne  à  représenter  les  vingt  faits 
connus  et  qu'il  s'arrête,  sa  pensée  nous  sem- 
ble un  avorton  sans  vitalité.  De  là  cet  aban- 
don où  on  la  laisse. 

On  comprendra  l'à-propos  de  ces  réflexions 
quand  on  saura  que  Le  Fèvre,  professeur 
habile  et  heureusement  placé  pour  faire  do- 
miner une  idée,  n'a  pu  malgré  ses  efforts 
donner  à  son  esprit  universel  la  place  qu'il 
méritait  peut-être.  Loin  de  là,  comme  Le 
Fèvre  n'est  point  inventeur,  qu'il  se  borne  à 
généraliser,  à  épurer  la  pensée  d'autrui,  cha- 
cun semble  avoir  pensé  que  la  stérilité  de  sa 
carrière  condamnait  ses  doctrines,  et  bientôt 
celles-ci  furent  abandonnées. 

Elles  renfermaient  pourtant  un  germe  pré- 
cieux, un  premier  essai  de  théorie  ;  et  ce 
premier  essai  reposait  sur  une  vue  juste  de 
la  nature  des  choses. 

Qu'il  y  a  loin  d'ailleurs  de  Le  Fèvre  à  ses 
prédécesseurs  dans  la  manière  dont  ceux-ci 
envisageaient  leur  esprit  universel,  car  cette 
création  remonte  aux  premières  époques  de 
la  chimie  1  C'est  Hermès  lui-même,  le  grand 
Hermès,  qui  en  aurait  révéléla connaissance 
aux  adeptes  ;  mais  nous  pouvons  nous  arrê- 
ter plus  près  de  Le  Fèvre,  c'est-à-dire  au 
commencement  du  dix- septième  siècle. 
L'ouvrage  ex  professo  de  Nuisemcnt,  poète 
alchimiste,  va  nous  faire  connaître  ce  que 
l'on  en  pensait  alors;  et  où  en  lrouverioT>- 


»•->  loi 

nous  une  notion  plus  étendue  que  dans  les 
Traitiez  du  vray  sel  secret  des  philosophes  et 
île  l'esprit  général  du  monde? 

Le  monde,  dit-il,  n'est  pas  seulement  cor- 
porel, mais  participant  d'intelligence,  car  il 
est  plein  d'idées  omniformes.  C'est  son  esprit 
qui  communique  la  vie  à  tout  ce  qui  respire, 
vit  et  croit.  Le  soleil  est  le  père  de  cet  esprit 
du  monde,  de  cet  esprit  universel  ;  la  lune 
en  est  la  mère.  L'air  l'a  porté  dans  son  ven- 
tre, et  la  terre  lui  a  servi  de  nourrice.  Il  se 
corporitie,  se  change  en  terne,  et  dans  cette 
terre  il  conserve  sa  vertu. 

Vous  reconnaissez  facilement  dans  cette 
idée  le  fond  des  dogmes  du  panthéisme  ;  et 
du  reste,  si  l'alchimiste  nous  laissait  lemoin- 
dre  doute  à  ce  sujet,  le  poëte  se  chargerait 
de  les  lever  tous,  quand  il  s'écrie  : 

Pan  le  fort,  le  subtil,  l'entier,    l'universel, 
Tout  air,  mut  eau,  tout  terre  et  tout  feu  immortel, 
Germe  du  feu,  de  l'air,   de  la  terre  et  de  l'onde, 
Grand  esprit  avivant  tous  les   membres  du  monde  ; 
Pour  aine  universelle  en  tous  corps  te  logeant, 
Auxquels  tu  donnes  être,  et  vie,  et  mouvement.  .  . 

Si  les  chimistes  de  ce  temps  avaient  connu 
l'oxygène,  ils  y  auraient  certainement  vu 
leur  grand  Pan,  et,  chose  bizarre,  il  s'est 
trouvé  de  nos  jours  un  chimiste  illustre, 
poëte  aussi,  dont  le  penchant  pour  les  idées 
panthéistiques  ne  s'est  pas  déguisé,  et  qui, 
néanmoins,  antagoniste  de  Lavoisier,  a  tou- 
jours cherché  à  faire  prévaloir  la  doctrine  du 
phlogystique. 

LE.UERY  (Nicolas).  _  Transportez-vous 
dans  la  rue  Galande,  dit  M.  Dumas  ;  suivez 
la  foule  bruyante  d'étudiants  qui  se  précipite  ; 
ne  vous  inquiétez  ni  des  équipages  dorés 
qui  amènent  les  seigneurs  et  les  princes,  ni 
des  chaises  à  porteurs  qui  transportent  les 
grandes  dauies.  Faites-vous  faire  place,  al- 
lez toujours.  Vous  trouverez  une  cour,  au 
fond  de  la  cour  une  porte  basse,  un  escalier 
raide,  au  moyen  duquel  vous  descendrez, 
vous  tomberez  peut  -  être  dans  une  cave 
éclairée  par  la  lumière  rougeatre  des  four- 
neaux. Bientôt  vous  distinguerez, à  son  aide, 
les  ustensiles  de  la  chimie  du  temps,  et  vous 
verrez  la  foule  empressée,  attentive,  écou- 
tant les  leçons  d'un  jeune  homme  qui  compte 
tout  au  plus  trente  années. 

Ce  jeune  homme  sur  lequel  tous  les  re- 
gards sont  fixés,  aux  paroles  duquel  toutes 
les  oreilles   prêtent  une  si  vive  attention 
vous  le  devinez  :  c'est    une  révolution  per- 
sonnifiée ;  c'est  Nicolas  Lémery. 

Pourquoi  ce  grand  cours  et  cet  empresse- 
ment ?  C'est  qu'à  de  profondes  connaissances 
il  sait  unir  l'art  de  les  exposer  d'une  ma- 
nière simple,  accessible  à  tous,  et  d'éclairer 
ses  leçons  par  des  expériences  brillantes  et 
précises.  C'est  que,  abandonnant  le  langage 
enigmatique  et  voilé  de  ses  devanciers,  il 
consent  à  parler  chimie  en  français  ;  c'est 
pour  écarter  toute  figure,  qu'il  consente 
prolesser  une  chimie  sage  et  réservée,  qui 
tient  tout  ce  qu'elle  promet,  qui  ne  promet 
que  ce  qu'elle  peut  tenir.  Innovation  à  ja- 
mais mémorable  qui ,  arrachant  la  science 
aux  régions  du  mensonge  et  de  l'erreur,  en  a 


LEM 


971 


fait  celte  science  positive  et  féconde,  dans 
laquelle  un  fait  en  amène  un  autre,  dans  la- 
quellele  présent  s'appuie  avec  confiance  sur 
le  passé,  pour  s'élancer  dans  l'avenir.  » 

D'ailleui's  Lémery,  qui  était  alors  établi 
comme  pharmacien  à  Paris,  avait  su  se  con- 
cilier les  esprits  par  d'autres  qualités  qui  le 
rendirent  en  peu  de  temps  populaire.  Ainsi, 
pour  les  dames,  il  avait  un  blanc  de  fard 
très-estimé.  Pour  les  étudiants  il  avait  une 
multitude  de  bons  procédés  de  chimie  prati- 
que. Pour  les  hommes  graves,  il  avait  une 
chimie  qu'on  pourrait  appeler  nouvelle  ;  il 
se  recommandait  par  une  philosophie  sago 
et  éclairée. 

Nicolas  Lémery  n'avait  pourtant  pas  reçu 
une  éducation  brillante.  Né  à  Rouen,  en 
16i5,  élevé  d'une  façon  très-modeste,  il  en- 
tra dans  une  pharmacie  en  qualité  d'élève. 
Cherchant  d'un  esprit  curieux  à  approfondir 
les  pratiques  de  cet  art,  il  v  trouvait  beau- 
coup de  problèmes  à  résoudre,  mais  il  n'en 
voyait  pas  la  solution. 

il  voulut  donc  étudier  à  fond  la  chimie,  et 
dans  ce  but  il  se  rendit  àParis.  Glazer,  à  qui 
il  s'était  adressé,  lui  fit,  heureusement  peut- 
être,  un  accueil  peu  bienveillant  et  le  dé- 
goûta bientôt  de  ses  leçons  par  son  caractère 
dur  et  maussade,  Il  ne  trouva  dans  cet 
hommequ'un  maître  mystérieux,ombrageux, 
craignant  toujours,  non-seulement  de  dire, 
mais  même  de  laisser  deviner  ce  qu'il  croyait 
savoir. 

Lémery  se  décida  à  courir  le  monde,  et  vi- 
sita successivement  les  principales  villes  de 
France.  Arrivé  à  Montpellier,  il  y  parut  d'a- 
bord comme  élève  ;  mais  bientôt  il  débuta 
comme  professeur  de  chimie,  et  obtint  un 
éclatant  succès. 

Ramené  à  Paris,  en  1672,  il  y  professa 
pendant  vingt-cinqans  avec  une  vo_,ue  inex- 
primable. Ce  fut  à  tel  point  qu'après  avoir 
rempli  sa  maison  d'élèves,  il  finit  par  occu- 
per presque  toute  la  rue  Galande,  pour  loger 
ceux  qui  se  présentaient  encore.  Il  lui  fallait 
chez  lui,  une  espèce  de  table  d'hôte  pour 
donner  à  dîner  aux  étudiants  qui  briguaient 
l'honneur  d'être  admis  à  sa  table. 

En  1675,  il  publia  son  Cours  de  chimie.  Cet 
ouvrage  acquit  une  immense  célébrité  et  ob- 
tint un  succès  si  extraordinaire,  que  sans 
compter  les  contre-façons,  il  y  en  avait  une 
édition  nouvelle  presque  chaque  année. 
D'ailleurs,  il  se  répandit  chez  tous  les  peuples 
civilisés, et  fut  traduit  en  latin,  en  anglais,  en 
allemand, en  espagnol,  en  italien,  et  peut-être 
encore  en  d'autres  langues.  L'auteur  en  fut 
appelé  le  Grand  Lémery.  Sa  gloire  était  à  son 
comble  ;  son  succès  égalait  tout  ce  que  l'i- 
magination peut  présenter  de  plus  brillant  : 
sa  pharmacie  offrait  l'un  des  plus  beaux  éta- 
blissements de  Paris  ;  sa  prospérité  était  la 
digne  récompense  de  ses  travaux.  Tout  cela 
dura  dix  ans  ! 

En  1681,  obligé  d'abandonner  sa  pharma- 
cie et  son  enseignement,  parce  qu'il  était 
protestant,  il  s'enfuit  en  Angleterre.  Pressé 
par  le  désir  de  rentrer  dans  sa  patrie,  il  re- 
vient en  France  en  1683.   Exclu,  pour  ses 


975 


I.EM 


Lit; 


97  b 


croyances  religieuses,  de  l'enseignement  et 
del'exercice  de  la  pharmacie,  il  -su  fait  rece- 
voir médecin,  dernier  refuse  qu'il  ne  con- 
serva pas  longtemps.  En  1083,  l'édit  de  Nan- 
tes est  révoqué;  rexercice  de  la  médecine 
esl  interdit  aux  protestants,  et  levoilàà  qua- 
rante ans,  sans  l'unctions,  sans  ressources,  la 
misère  a  sa  porte,  et  entouré  d'une  famille 
éplorée,  à  qui  semblait  naguère  promis  le 
sort  le  plusaigne  d'envie. 

En  l(i8(i,  réduit  aux  abois  il  embrassa  le 
catholicisme,  lui  et  les  siens. 

Dés  tors  son  existence  redevint  calme,  et 
il  reprit  tous  ses  droits.  Peu  après,  il  publia 
sa  pharmacopée  universelle  et  son  traité  uni- 
v,  rse]  .1rs  drogues  simples.  En  1699,  il  en- 
trai l'académie;  sou  dernier  ouvrage,  le  traité 
de  l'antimoine,  traité  que  l'on  consulte  en- 
core quand  on  veut  s'occuper  de  ce  métal, 
nous  montre  un  observateur  d'une  habileté 
.  onsommëe.  Ce  n'est  qu'une  réunion  de  faits 
détachés,  mais  qui  attestent  un  nombre  pro- 
digieux d'expériences  faites  par  une  main 
assurée,  et  dont  la  description  écrite  dans  le 
laboratoire  porte  un  cachet  de  réalité  et  de 
simplicité  tout  nouveau  en  chimie. 

Comparé  à  Le  Fèvre,  Lémery  nous  offre, 
conformément  a  la  marche  habituelle  de  l'es- 
prit humain,  l'homme  positif  succédant  à 
l'homme  d'imagination.  On  remarquera,  en 
effet,  que  toutes  les  fois  que  deux  hommes 
très-distingués  dans  une  science  paraissent 
successivement  sur  le  môme  théâtre,  le  se- 
cond, par  un  penchant  naturel  et  irrésistible, 
cherche  à  se  présenter  sous  un  point  de  vue 
différent  de  celui  où  le  premier  s'était  placé. 
L'un  avait-il  brillé  par  son  imagination,  l  au- 
tre fonde  sa  gloire  sur  l'observation  attentive 
et  judicieuse  des  faits. 

Ce  qui  caractérise  le  cours   de  Le  Fèvre, 
c'est  l'étendue  des  idées  ;  ce  qu'on  remarque 
dans  le  cours  de  chimie  de  Lémery,   c  est  la 
clarté  de  ses   descriptions.   Les  opérations 
sont   simples,  les  détails  exacts,  les  termes 
nets,  sans  obscurité  ni  détour.  Sa  physique 
est  mauvaise  ;  mais  il  y  en  a  si  peu  1  ses  opi- 
nions théoriques  sont  à  peu  près  celles  de  Le 
Fèvre,  mais  il  met  beaucoup  plus  de  réserve 
dans  leur  énoncé.  L'esprit  universel  est  tou- 
jours le  premier  principe  des  mixtes,  mais  il 
le  trouve  un  peu  métaphysique:  comme  ce 
principe  ne  tombe  point  sous  les  sens,  il  juge 
ii  propos  d'en  établir  de  sensibles  :  ce  sont 
l'eau,  l'esprit,  l'huile,  le  sel  et  la  terre,  ad- 
mis  par  Le  Fèvre.  Mais  il  a  bien  soin  d'éta- 
blir que  le  nom  de  principe  ne  doit  pas  être 
pris  dans  une  signification  exacte  ;  que  ces 
principes  ne  le  sont  qu'à  notre  égard,  et  en 
tant  que  nous  ne  pouvons  aller  plus  loin  dans 
la  division  des  corps. 

Comme  homme  positif,  Lémery  a  été  émi- 
nemment utile,  et  tous  les  chimistes  du  temps 
et  de  l'Europe  entière  ont  été  formés  à  son 
école  Le  nombre  des  procédés  qu'il  a  mis  en 
circulation  est  énorme,  et  cependant  il  s  en 
était  réservé  beaucoup  pour  son  commerce. 
Delà,  pourlui  un  moyen  de  se  procurer  une 
existence  très-dcuce. 
11  mourut  en  1715,  laissant  un  fils,  qui, 


comme  lui,    s'est    occupé   de    chimie,  mais 
avec  bien  moins  d'originalité  et  de  travail. 

LEUCITE.  Voy.  Amphigène. 

LEUCOLITE.  Voy.  Picmte. 

LEVAIN.  —  C'est  le  nom  de  la  substance 
qu'on  ajoute  à  la  pâte,  avant  sa  cuisson,  pour 
lui  faire  éprouver  cette  fermentation  qui  en 
détermine  le  boursouflement  et  la  légèreté. 
Tout  le  monde  connaît  la  différence  qui  existe 
entre  le  pain  avec  ou  sans  levain  :  ce  dernier 
est  lourd,  compacte,  moins  agréable  au  goût. 

Le  levain  est  tantôt  delà  pâte  qu'on  a  lais- 
sée aigrir  ou  fermenter,  tantôt  de  la  levure 
de  bière.  Ce  n'est  pas  sans  peine  que  l'usage 
de  cette  dernière  substance  a  prévalu  dans 
les  boulangeries  des  villes.  La  Faculté  de 
médecine  s'opposa  môme  par  un  décret  du  2i 
mars  1CSG8,  à  son  emploi,  en  déclarant  que 
l'usage  en  étaitnuisible...  11  est  difficile  d'é- 
tablir à  quelle  époque  on  commença  à  faire 
entrer  du  levain  dans  la  pâte  destinée  à  la 
confection,  cette  coutume  est  fort  ancienne. 
Nous  savons  seulement  que  le  pain  fermenté 
était  connu  du  temps  de  Moïse,  puisqu'il  or- 
donna aux  Hébreux  de  faire  la  Pâque  avec 
du  pain  sans  levain  (1),  ce  qui  suppose  qu'on 
en  faisait  avec  le  ferment.  Quelque  portion 
de  pâte  oubliée  dans  le  pétrin  et  incorporée 
avec  l'eau  et  la  farine  a  dû  être  l'origine  de 
cet  important  perfectionnement  (2). 

LEVURE  DE  BIÈRE.  Voy.  Ferment  et 
Fermentation. 

LIGNEUX.  —  Entre  la  moelle  et  l'écorce 
des  plantes  se  trouve  un  tissu  poreux  ,  par 
lequel  une  grande  partie  des  sucs  sont  con- 
duits de  la  racine  vers  les  branches  de  l'ar- 
bre ou  de  la  plante.  Ce  tissu  reçoit  le  nom 
de  ligneux  ,  chez  les  arbres  ,  et  celui  de 
fibre  ligneuse  chez  les  plantes  d'une  texture 
moins  solide.  Ce  tissu  se  propage  depuis  le 
tronc  et  les  branches  jusque  dans  les  pétio- 
les et  dans  les  feuilles,  et  d'un  autre  côté  il 
arrive,  par  le  pédoncule,  jusque  dans  les 
organes  sexuels,  et  après  la  fécondation  il  se 
développe  dans  le  fruit.  On  ignore  quelles 
sont  les  différences  que  ce  tissu  peut  présen- 
ter, en  passant  d'une  partie  végétale  à  Vautré, 
et  je  ne  puis  que  répéter  que  ce  qu'on  en 
sait  jusqu'à  présent. 

On  considère  comme  du  ligneux  ou  de  la 
fibre  végétale,  la  substance  qui  reste,  après 
qu'on  a  traité  une  plante  ou  une  partie  végé- 

(1)  Exode,  chap.  xn,  v.  15.  —  L'usage  du  pain 
sans  levain,  dit  pain  azyme,  existe  encore  rheï  les 

juifs.  , 

(2)  L'institution  des  boulangers  est  fort  ancienne. 
Ceux  de  la  Gaule  avaient  choisi  pour  leur  patron 
Mercure-ArUiïus,  ainsi  nommé  du  grec  artos,  qui  si- 
gnifie pain,  et  ils  lui  avaient  bâti  un  temple  dont 
Chorier  (Histoire  du  Dauphiné)  assure  qu'on  voyait 
encore  des  ruines,  au  xvu«  siècle,  dans  l'endroit  où 
se  trouve  aujourd'hui  le  village  d'Artai,  à  un  myria- 
mètre  de  Grenoble.  Le  nom  de  boulanger  vient,  se- 
lon Du  Gange,  de  ce  que  le  pain  avait  dans  l'ori- 
gine la  forme  de  boules.  11  est  question  de  bit-cuit, 
ou  pain  cuit  deux  fois,  dans  une  ancienne  chronique 
du  règne  de  Cliarlcmagne.  Abbon  en  parle  aussi  dans 
sa  relation  du  siège  de  Paris,  par  les  Normands.  (  e 
pain  élail  employé  sur  les  vaisseaux,  comme  de 
meilleure  garde  que  le  pain  ordinaire. 


<377 


f.lG 


LIC 


97S 


ta!o  par  Pélher,  l'alcool,  l'eau,  les  acides, 
affaiblis  et  les  alcalis  caustiques  en  dissolu- 
tion étendue  ,  pour  dissoudre  toutes  les 
matières  solubles  daos  ces  agents. 

Le    ligneux    proprement  dit  constitue  le 
squelette  des  troncs,   des  brandies  et  des 
rameaux,  des  arbres  et  des  arbustes.  Il  varie 
flans  los  différentes  espèces  sous  le  rapport 
de  la  texture,  de  la  couleur,  de  la  dureté,  de 
la  pesanteur  spécifique,  etc.,  et  en  raison  de 
ces  différences  sa  composition  varie  proba- 
blement aussi.  La  texture  du  ligneux  est 
toujours  poreuse,  parce  qu'il  renferme  des 
vaisseaux  longitudinaux  ;  aussi  est-il  facile 
de  le  fendre  dans  la  direction  que  prennent 
ses  vaisseaux.  Ses  pores  renferment,  lorsqu'il 
est   frais,  des  sucs  contenant  en  dissolution 
différentes  matières;  pendant  la  dessiccation 
du  ligneux,  l'eau  se  vaporise  et  laisse  les 
matières  qu'elle  tenait  en  dissolution.  C'est 
pour  cette  raison  que  le  bois  se  contracte, 
en  sécbant,  dans  le  sens  de  la  largeur  et  se 
fend  dans  le  sens  de  la  longueur,  mais  il 
conserve   sa  longueur.    On  croit  avoir  re- 
connu que  le  bois  sec  de  nos  arbres  ordi- 
naires se  compose  de  96  pour  cent  de  li- 
gneux et  de  4  pour  cent  de  substances  pou- 
vant   être    dissoutes    par    les   dissolvants 
précédemment  cités.   Mais  la  quantité  des 
matières  contenues  dans  le  suc  varie  avec 
les    saisons.    C'est    à    une    partie    de  ces 
matières  qui  restent  après  l'évaporation  de 
l'eau ,  que  les  différentes  espèces  de  bois 
paraissent  devoir  leurs  couleurs  ;  dans  ce  cas 
la  matière  colorante  de  la  plante  se  fixe,  sur 
le  ligneux,  en  verlu  d'une  affinité  chimique, 
et  nous  imitons  cette  coloration  lorsque  nous 
teignons   du  lin.    Après  avoir  été  séché  à 
l'aide  de   la    chaleur,   le  ligneux  est  non- 
conducteur  de  l'électricité,  mais  il  redevient 
conducteur  par  l'exposition  à  l'air,  dont  il 
absorbe    l'humidité  ;     cette   absorption  est 
favorisée  par  l'état  poreux  du  ligneux  et  par 
la  présence  des   substances  déliquescentes 
qui  s'y  trouvent  contenues.  Le  bois  sec  re- 
couvert d'un  vernis  n'absorbe  pas  l'humidité 
atmosphérique.  Tout  le  monde  sait  que  le 
bois  nage  à  la  surface  de  l'eau  ;  néanmoins 
la   pesanteur  spécifique   du   bois   est  plus 
grande  que  celle  de  l'eau,  et  dans  le  vide  le 
bois  tombe  de  suite  au  fond  de  l'eau.  Si  le 
bois  paraît  plus  léger  que  l'eau,  cela  tient  à 
la  multitude  de  ses  pores    remplis   d'air, 
d'où  l'air  n'est  chassé  par  l'eau  qu'après  un 
contact  prolongé.  La  pesanteur  spécitique  du 
bois  exempt  d'air  varie  de  1,46,  pesanteur 
du  bois  de  sapin  et  d'érable,  à  1,53,  pesan- 
teur des  bois  de  chêne  et  de  hêtre. 

Les  phénomènes  qu'offre  la  combustion  du 
bois  sont  assez  généralement  connus,  pour 
que  je  puisse  me  dispenser  d'en  parler  ici. 
Le  bois  est  détruit  peu  à  peu  sous  l'influence 
simultanée  de  l'air,  de  l'eau  et  de  la  lumière. 
11  devient  d'abord  d'un  gris  clair,  et  la  pluie 
commence  à  en  détacher  des  portions  iso- 
lées; ce  qui  s'aperçoit  très-bien  sur  du  bois 
vieux  partiellement  peint  à  l'huile  ;  les  par- 
ties non  peintes  sont  peu  à  peu  corrodées, 
se  détachent  et  tombent.  Si  le  bois  n'est  pas 


placé  de  manière  que  la  partie  fraîche  puiser 
se  séparer  du  reste,  il  se  convertit  peu  à  peu 
en  une  masse  brune,  qui  se  réduit  en  une 
poudre  grossière,  quand  on  y  touche.  Dans 
ce  cas  le  bois  absorbe  de  l'oxygène  et  dégage 
du  gaz  acide  carbonique  ;  mais  ce  change- 
ment s'opère  également  sans  le  secours  de 
l'oxygène  et  de  la  lumière,  par  exemple  dans 
l'intérieur  du  tronc  des  arbres  vieux,  sur- 
tout des  chênes.  Si  l'air  n'a  pas  libre  accès, 
la  partie  pourrie  ne  brunit  pas,  elle  devient 
blanche  ou  grise.  L'eau  enlève  à  ces  produits 
de  la  décomposition  putride  du  bois,  de 
nouveaux  corps,  solubles  dans  l'eau,  dont 
la  nature  n'a  pas  encore  été  étudiée.  Par 
suite  d'une  autre  décomposition  moins  fré- 
quente, qui  est  connue  sous  le  nom  de  pu- 
tréfaction sèche,  le  bois  coupé,  même  con- 
servé dans  un  endroit  sec  et  aéré,  devient 
friable  et  impropre  à  l'usage.  En  Angleterre' 
on  a  eu  des  exemples  de  vaisseaux,  qui  ont 
été  détruits  de  cette  manière,  dans  l'espace 
de  quelques  années.  On  ne  connaît  pas  la 
cause  de  cette  réaction  destructive,  et  une 
fois  qu'elle  a  commencé,  elle  s'étend  comme 
par  contagion  sur  le  bois  intact,  placé  a  côté 
de  celui  qui  est  attaqué.  Sous  l'eau,  le  bois 
se  conserve  indéfiniment;  et  à  cet  égard  on 
peut  citer  comme  des  preuves  incontestables 
les  poutres  placées  dans  l'eau  e&  les  troncs 
d'arbres  tirés  du  fond  des  tourbières  où  ils 
se  trouvent  probablement  depuis  une  époque 
antérieure  à  notre  histoire.  En  Suède  il 
existe  de3  maisons  en  bois,  qui  sont  habi- 
tées depuis  trois  cents  ans  et  dont  le  bois  a 
été  préservé  contre  l'action  de  l'air  et  de 
l'eau  par  la  couleur  rouge  (oxyde  ferrique) 
qui  le  recouvre  ;  les  cercueils  des  momies 
égyptiennes,  dont  quelques-unes  ont  plus  de 
3000  ans,  fournissent  un  exemple  plus  po- 
sitif encore,  pour  prouver  que  le  bois  con- 
servé dans  l'air  sec  et  à  l'abri  de  la  pluio 
se  maintient  pendant  un  espace  de  temps 
très-considérable  et  conserve  assez  bien  sa 
cohésion. 

Le  bois  soumis  à  l'action  du  chlore  devient 
d'un  blanc  de  neige,  mais  il  ne  se  dissout 
pas.  L'acide  sulfurique  concentré  le  trans- 
forme à  froid  en  gomme,  et  si  l'on  mêle  la 
masse  ainsi  obtenue  avec  de  l'eau,  et  qu'on 
la  fasse  bouillir,  la  gomme  se  convertit  en 
sucre  de  raisin.  Si  l'on  chauffe  un  mélange 
d'acide  sulfurique  concentré  et  de  sciure  de 
bois,  il  se  dégage  du  gaz  acide  sulfureux,  la 
masse  devient  noire  et  se  prend  en  un  ma- 
gma, qui,  traité  par  l'eau,  donne,  selon  Hat- 
chett,  0,4-38  de  son  poids  d'un  résidu  inso- 
luble charbonneux,  difficile  à  brûler.  L'acide 
nitrique  concentré  jaunit  le  bois  et  détruit 
après  quelque  temps  sa  cohérence,  en  sorte 
qu'il  se  réduit  en  une  masse  pulvérulente, 
qui  finit  par  se  dissoudre  et  se  convertir  en 
acide  oxalique.  Par  l'ébullition  avec  de  l'acide 
hydrochlonque  concentré,  le  bois  est  altéré  ; 
l'acide  se  colore  d'abord  en  rouge,  puis  en 
brun,  et  le  bois  noircit,  sans  devenir  soluble 
dans  l'acide  ou  dans  l'eau  ;  après  la  dessic- 
cation il  brûle  avec  flamme.  Les  alcalis  caus- 
tiques   en    dissolution  étendue  n'exercent 


97D 


I.IG 


LIG 


9S0 


qu'une  faible  action  sur  le  bois  ;  mais  si  l'on 
chauffe  Je  la  sciure  de  bois  avec  un  poids 
égai  d'hydrate  potassique  en  dissolution 
concentrée ,  jusqu'à  ce  que  la  masse  soit 
dissoute  en  un  liquide  homogène,  expérience 
pendant  laquelle  la  masse  se  boursoufle  et 
dégage  une  eau  douée  d'une  odeur  empy- 
îvumatique,  on  obtient,  après  le  refroidis- 
sement, une  dissolution  brun  noirâtre,  qui 
contient  de  l'acide  oxalique  et  de  l'acide  acé- 
tique, et  d'où  les  acides  précipitent  une 
substance,  qui  a  la  plus  grande  analogie 
avec  l'extrait  de  terreau  ou  avec  la-substance 
qui  se  dissout  lorsqu'on  traite  la  suie  par 
un  alcali.  Le  bois  soumis  à  ce  traitement  se 
dissout  presque  sans  laisser  de  résidu.  Si 
l'on  chauffe  le  mélange  de  sciure  et  de  po- 
tasse à  l'abri  du  contact  de  l'air,  par  exemple 
dans  une  cornue,  la  masse  jaunit,  et  forme 
avec  l'eau  bouillie  une  dissolution  jaune,  qui 
absorde  l'oxygène  de  l'air. 

La  composition  du  bois  a  été  examinée 
par  Gay-Lussac  et  Thénard,  et  par  Prout. 
Les  deux  premiers  chimistes  ne  se  sont  oc- 
cupés que  des  deux  espèces  de  bois,  qui 
ont  beaucoup  d'analogie,  savoir  du  bois  de 
chêne  et  du  bois  de  hôtre,  raison  pour  la- 
quelle les  résultats  de  leurs  analyses  se  rap- 
prochent beaucoup.  Ces  chimistes  ont  trouvé 
dans  100  parties  de  bois  sécliés  à  la  tempé- 
rature de  100°  : 


Carbone.  . 
Hydrogène. 
Oxygène.  . 


Bois  de  chêne. 
52.53 
5,69 
41,78 


Bois  de  hèlre. 

51,45 

5,82 

42,73 


Prout  a  reconnu  que  l'oxygène  et  l'hydro- 
gène se  trouvent,  dans  le  bois,  dans  la  même 
proportion  que  dans  l'eau.  Dans  le  bois  de 
saule  il  a  trouvé  0,50  et  dans  le  buis  0,k98 
de  carbonne  ;  le  restant  consistait  en  oxygène 
et  en  hydrogène. 

11  serait  d'autant  moins  possible  de  calcu- 
ler la  composition  atomique  du  bois,  d'après 
les  analyses  précédentes,  que  très-probable- 
ment la  masse  du  bois,  qui  se  compose  de 
tissu  cellulaire  et  de  vaisseaux  entrelacés, 
contient  plus  d'un  principe  immédiat. 

Les  usages  du  bois  sont  généralement 
connus.  L'avenir  fera  voir  si  l'on  pourra 
s'en  servir  avantageusement  à  préparer  du 
.sucre  et  de  la  gomme.  Autenrieth  a  annoncé, 
il  y  a  quelques  années,  que  de  la  sciure  de 
bois  réduite  en  poudre  farineuse  et  moulée 
en  g.lleaux,  après  avoir  été  mêlée  avec  une 
quantité  de  farine  suffisante  pour  la  rendre 
cohérente,  pouvait  servir  avantageusement 
à  nourrir  des  cochons,  et  il  assure  l'avoir 
réellement  employée  à  cet  effet.  L'exactitude 
de  cette  donnée  assez  importante  pour  l'éco- 
nomie rurale  n'a  pas  encore  été  confirmée. 
Si  elle  venait  à  l'être,  il  faudrait  admettre 
que  les  organes  de  digestion  de  l'animal  ont 
l'ait  subir  au  bois  un  changement  analogue 
a  celui  qu'il  éprouve  par  1  action  de  l'acide 
sulfurique.  Voy.  Fibre  végétale. 

LIGNITE  (bois  bitumineux  ,  houille  com- 
pacte, houille  sèche,  jayet).  -  Matière  noire 
oc  brune,  opaque,  s'ulluruaut  et  brûlant  avec 


facilité,  avec  flamme,  fumée  noire,  odeur  bi- 
tumineuse, souvent  fétide,  et  sans  boursou- 
flement. Donnant,  lorsqu'elle  a  cessé  de  flam- 
ber, un  charbon-  semblable  à  la  braise  qui 
conserve  la  forme  des  fragments. 

On  ne  sait  pas  quelle  est  la  nature  de  l'es- 
pèce de  matière  qui  s'est  produite  ici  par  la 
décomposition  des  bois.  Il  est  seulement  re- 
marquable que  le  goudron  qu'on  obtient  par 
la  distillation  ne  donne  pas  de  naphtaline,  ce 
qui  distingue  éminemment  ces  matières  de 
la  houille. 

Les  grands  dépôts  de  lignites  se  trouvent 
en  générai,  comme  ceux  de  houilles,  dans 
des  bassins  particuliers,,  dans  les  gorges  et 
les  vallées  que  les  montagnes  plus  anciennes 
laissaient  entre  elles.  Ils  se  composent  de 
plusieurs  couches  séparées  les  unes  des  au- 
tres par  des  matières  pierreuses,  qui  sont 
aussi  très-mélangées  de  charbon  et  de  bitume, 
tantôt  en  masses  terreuses,  tantôt  schisteu- 
ses. Ces  couches  sont  fréquemment  ondu- 
lées, niais  jamais  repliées  en  zig-zag,  comme 
celles  de  houilles,  et  elles  sont  moins  sujet- 
tes aux  failles. 

Les  matières  qui  accompagnent  les  dépôts 
de  lignites  sont  fréquemment  remplies  de 
débris  de  coquilles,  dont  le  test,  devenu 
blanc,  se  dessine  agréablement  sur  le  fond 
coloré  de  la  pâte  qui  les  enveloppe.  On  y 
distingue  clairement  des  ljmnées  et  des  pla- 
norbes,  qui  sont  des  coquilles  fluviatiles, 
mêlées  avec  des  coquilles  turriculées,  des 
coquilles  bivalves,  dont  l'habitation  est  plus 
douteuse.  On  y  trouve  aussi  des  débris  vé- 
gétaux, et  il  est  remarquable  qu'ils  appar- 
tiennent à  des  plantes  dicotylédones  ;  ce  sont 
des  branches  et  des  troncs  d'arbres,  des  feuil- 
1  s  de  diverses  sortes,  qu'on  est  toujours 
tenté  de  comparer  à  des  feuilles  de  peupliers, 
de  bouleaux,  d'ormes,  de  châtaigniers,   etc. 

L'emploi  des  lignites  est  beaucoup  moins 
étendu  que  celui  de  la  houille,  mais  c'est 
encore  un  combustible  extrêmement  pré- 
cieux, qui  peut  servir,  et  sert  en  effet,  dans 
une  multitude  de  circonstances.  Les  variétés 
qui  ne  répandent  aucune  mauvaise  odeur 
par  la  combustion ,  sont  d'un  usage  très- 
agréable  pour  les  appartements,  et  me  pa- 
raissent avoir  un  avantage  marqué  sur  la 
houille,  par  suite  de  leur  flamme  claire,  par 
leur  réduction  en  braise  semblable  à  celle 
du  bois,  qui,  comme  elle,  continue  à  brûler 
lentement,  lorsque  la  flamme  et  la  fumée  sont 
passées.  Elles  ont  encore  sur  la  nouille  l'a- 
vantage de  ne  pas  répandre  une  fumée  aussi 
épaisse,  et  surtout  de  ne  pas  remplir  les  ap- 
partements d'une  poussière  fine,  dont  rien 
ne  peut  être  à  l'abri,  même  dans  les  meubles 
les  mieux  fermés. 

Tous  les  lignites  peuvent  être  employés 
dans  les  usines  où  il  s'agit  de  chaulier  ou 
d'évaporer  des  liquides,  pour  la  cuisson  de 
la  chaux,  des  poteries  communes,  etc.  Ils 
donnent,  à  ce  qu'il  paraît,  une  chaleur  plus 
forte  que  celle  du  bois,  mais  moins  forte 
pourtant  que  celle  de  la  houille,  ce  qui,  «lit- 
on  ,  empêche  de  les  employer  dans  les  fon- 
deries. Cette  dernière  assertion  est  cepjn- 


«j;i 


LIG 


LIT 


DS2 


daul  loin  d'être  prouvée,  car  puisqu'on  em- 
ploie fréquemment  le  bois  en  pareil  cas,  on 
pou  Tait  évidemment  se  servird'un  combus- 
tible plus  actif,  si  aucune  autre  raison  ne 
s'y  opposait.  Le  fait  est  qu'on  a  fait  à  cet 
égard  plusieurs  essais  qui  ont,  en  général, 
mal  réussi,  sans  qu'on  ait  pu  en  donner  d'ex- 
plication bien  positive,  mais  il  ne  me  paraît 
pas  démontré  qu'il  soit  inutile  de  faire  de  nou- 
velles tentatives,  surtout  avec  les  excellents 
lignites  que  nous  possédons  dans  le  midi  de 
la  France,  avec  ceux  de  la  Hongrie,  et  les 
variétés  qu'on  a  confondues  avec  1a  houille, 
sous  le  nom  de  houille  maigre,  ou  houille 
des  terrains  calcaires. 

On  a  aussi  essayé  de  carboniser  le  lignite, 
mais  on  n'en  a  obtenu  qu'un  très-mauvais 
combustible.  Les  lignites  des  terrains  cal- 
caires ont  produit  une  espèce  de  coke  très- 
léger;  les  autres,  une  braise  analogue  à  celle 
de  nos  fourneaux.  Peut-être  cependant  tout 
tient-il  encore  à  la  manière  d'opérer,  car  eu 
soumettant  le  lignite  à  la  distillation,  il  reste 
une  matière  charbonneuse  fort  analogue  à 
l'anthracite,  qui  produit  une  chaleur  très- 
considérable  par  la  combustion,  sans  présen- 
ter de  très-grandes  difficultés  à  s'allumer, 
sans  exiger  de  trop  grands  tirages  d'air. 

Les  variétés  de  lignites  compactes,  denses, 
brillantes,  sont  employées  sous  le  nom  de 
jayet  pour  faire  diverses  sortes  de  bijoux  de 
deuil,  des  boutons,  des  croix,  des  boucles 
d'oreille,  des  colliers,  des  garnitures  de  ro- 
bes, des  chapelets,  etc.  Cette  fabrication  a 
fourni  autrefois  un  revenu  pour  la  petite 
ville  de  Sainte-Colombe  sur  l'Hers,  dans  le 
département  de  l'Aude  ;  mais  aujourd'hui 
elle  est  considérablement  diminuée. 

Les  lignites  pyriteux  sont  employés  dans 
diverses  localités  pour  préparer  de  l'alun  et 
du  sulfate  de  fer.  On  laisse  ces  substances 
effleurir  à  l'air,  ou  bien  on  les  calcine  lente- 
ment, et  on  lessive  ensuite  les  matières  ter- 
reuses qui  se  sont  formées  ;  on  évapore  les 
liquides  pour  en  tirer  les  sels,  en  ayant  soin 
d'ajouter  des  matières  potassées  ou  ammo- 
niacales pour  former  le  sel  double  qui  con- 
stitue l'alun  :  c'est  ainsi  qu'on  emploie  les 
lignites  du  département  de  l'Aisne.  Les  cen- 
dres qui  proviennent  de  cette  fabrication, 
qu'on  nomme  cendres  rouyes,  sont  très-re- 
cherchées pour  l'agriculture,  et  ont  produit 
des  résultats  extrêmement  avantageux  dans 
les  terres  stériles  de  la  ïiérache  et  de  la 
Champagne.  On  emploie  aussi  avec  succès  le 
lignite  même,  qui  est  alors  connu  sous  le 
nom  de  cendres  noires. 

LIGNITE  FIBREUX  (bois  altérés,  bois  bi- 
tumineux).—  Matière  brunâtre,  à  tissu  li- 
gneux, s'allumant  avec  facilité,  même  à  la 
tlamme  d'une  bougie  ;  brûlant  avec  flamme 
comme  le  bois  ordinaire,  et  donnant  une  fu- 
mée piquante  qui  fatigue  les  yeux.  Déga- 
geant quelquefois  alors  une  odeur  bitumi- 
neuse, quelquefois  une  odeur  fétide,  et  sou- 
vent une  odeur  balsamique.  Résidu  charbon- 
neux semblable  à  la  braise,  continuant  à  brû- 
ler seul,  et  se  couvrant  de  cendres  blanches 
comme  la  braise  de  bois. 


Les  variétés  de  bois  altérés  «ont  celles 
qu'on  pourrait  établir  dans  les  bois  naturels. 
Il  y  a  diverses  sortes  de  tissus,  mais  qui 
sont  en  général  ceux  des  plantes  dicotylé- 
dones. Il  y  a  des  variétés  vermoulues»  d'au- 
tres qui  semblent  être  à  demi-pourries,  quel- 
ques-unes qui  sont  composées  d'une  multi- 
tude de  petits  grains,  etc.  11  y  a  des  parties 
qui  se  divisent  comme  le  liber  de  certains 
arbres,  et  qui  produisent  de  grands  rubans 
minces,  que  l'on  peut  en  quelque  sorte  sub- 
diviser à  l'inlini. 

Les  bois  altérés  se  montrent  d'abord  dans 
quelques  dépôts  de  véritables  lignites,  aux- 
quels ils  passent  par  toutes  les  nuances; 
mais  c'est  en  général  dans  les  parties  les  plus 
superficielles  des  terrains  tertiaires,  ou  plu- 
tôt dans  les  alluvions  qui  ont  recouvert  en 
dernier  lieu  nos  continents  qu'il  faut  les 
chercher. 

Les  bois  altérés  peuvent  servir  plus  ou 
moins  aux  mêmes  usages  que  les  bois  ordi- 
naires; il  en  est  qui  sont  si  bien  conservés 
qu'on  les  a  même  employés  dans  la  bâtisse; 
d'autres  ont  été  tournés,  et  on  en  a  fait  des 
écuelles,  des  vases  divers,  etc.  Ils  peuvent 
tous  être  employés  comme  combustibles  , 
quoique,  à  ce  qu'on  assure,  ils  donnent  en 
général  moins  de  chaleur  que  le  bois.  On  s'en 
sert  pour  la  cuisson  de  la  chaux  et  des  pote- 
ries, et  pour  chauffer  et  évaporer  des  liqui- 
des. La  plupart  ne  peuvent  cependant  pas 
être  employés  pour  chauffage,  même  dans 
les  maisons  les  plus  pauvres,  par  suite  de 
l'odeur  infecte  qu'ils  laissent  dégager  en  brû- 
lant; les  usines  même  sont  quelquefois  for- 
cées, à  cause  de  cela,  do  se  placer  à  de  gran- 
des distances  des  habitations. 

LIMONITE  (fer  hydraté,  hématite  brune, 
minerai  de  fer  en  grains,  etc.).  —  Substance 
non  métalloïde,  brune  ou  jaune.  C'est  un 
minerai  très-précieux,  qui  est  exploité  avec 
activité  dans  un  grand  nombre  de  lieux,  et 
c'est  celui  qui  alimente  la  plupart  des  nom- 
breuses usines  de  la  France.  Les  variétés  ter- 
reuses sont  exploitées  pour  la  peinture,  soit 
qu'on  les  emploie  à  l'état  naturel  ou  lavées 
avec  plus  ou  moins  de  soin,  ce  qui  constitue 
l'ocre  jaune,  la  terre  d'Italie,  la  terre  d'om- 
bre, etc.,  soit  qu'on  les  calcine  pour  produire 
l'ocre  rouge  et  le  rouge  de  Prusse. 

LIN.  Voy.  Huiles  et  Corps  gras. 

LIN,  mucilage  de  graine  de  lin.  Voy.  Mu- 
cilage VÉGÉTAL. 

LIN  DES  MONTAGNES.  Voy.  Amiante. 

LIQUEUR  DE  CAILLOU.  Voy.  Potasse,  si- 
licate. 

LIQUEUR  FUMANTE  de  Libavius.  Voy. 
Étain,  deutochlorure. 

LIQUEUR  DE  VANSWIETEN.  Voy.  Mer- 
cure, deutochlorure. 

LIQUEUR  DE  HOFFMANN.  Voy  Étheh. 

LIQUEURS.  Voy.  Eaux-de-vie. 

LISSAGE  DU  PAPIER.  Voy.  Papier. 

LITHARGE.  Voy.  Céruse  et  Plomb,  prei- 
oxyde. 

LITHIUM.  —  Ce  nom  a  été  donné  au  mé- 
tal d'un  oxyde  analogue  à  la  potasse,  et  qui 
a  été  d'abord  désigne  sous  le  nom  de  tithion; 


333 


I  I.M 


Lit  M 


9HI 


ce  mot  est  dérivé  do  XWoç  (pierre),  parce  qu'il 
a  été  rencontré  d'abord  dans  une  pierre  par- 
ticulière, et  ensuite  dans  d'autres  espèces 
minérales. 

En  soumettant  à  l'action  de  la  pile  galva- 
nique l'hydrate  de  cet  oxyde,  Dav.y  en  a  sé- 
paré ce  métal,  qui,  par  ses  caractères  phy- 
*i  pies,  ressemble  beaucoup  au  sodium.  Peut- 
être  l'obtiendrait-on  aussi  par  les  procédés 
qui  fournissent  le  potassium  et  le  sodium. 
L'oxyde  de  ce  métal  a  été  découvert,  en  1818, 
par  il.  Arfwedson,  chimiste  suédois,  en  fai- 
sant l'analyse  d'une  pierre  trouvée  à  Uto,  en 
Suède,  el  sommée pelalite.  11  se  trouve,  dans 
ce  minéral,  uni  à  la  silice  et  à  l'alumine;  on 
l'a  depuis  rencontré  dans  un  autre  minéral, 
connu  sous  le  nom  de  triphane. 

La  composition  de  l'oxyde  de  lithium  a  été 
déduite  par  M.  Arfwedson  et  Vauquelirï  de 
l'analyse  de  son  sulfate.  Berzéliusle  regarde 
comme  formé  de  : 


Lithium.  . 
Oxygène.  . 


100 
125 


1  atonie. 
t  alome. 


Ce  nouveau  résultat  démontre  que  cet  oxyde 
contient  plus  d'oxygène  que  toutes  les  au- 
tres bases  saliliables. 

LUCUÈCE.  Votj.  Atomes. 

LUMIÈRE.  —  Le  globe  terrestre  serait 
obscur  et  froid  s'il  n'était  éclairé  et  chauffé 
par  le  soleil. 

Le  soleil  est  un  gros  corps  lumineux,  si- 
tué au  centre  de  notre  système  planétaire, 
d'où  émanent  continuellement  et  avec  une 
grande  rapidité  de  la  lumière  et  de  la  cha- 
leur, qui  constituent  ce  qu'on  appelle  les 
rayons  solaires.  La  nature  de  cet  astre  ne 
nous  est  point  connue. 

En  n'ayant  égard  qu'à  la  propriété  dont  il 
jnuit  d'éclairer  et  d'échauffer,  on  pourrait  le 
comparer  à  un  globe  de  fer  rougi  jusqu'au 
blanc  et  sortant  de  la  forge;  cependant  la 
comparaison  ne  serait  pas  juste,  parce  que  le 
ter  incandescent  ne  tarde  point  à  perdre  cette 
propriété,  tandis  qu'elle  persiste  dans  le  so- 
leil, sans  y  éprouver  de  diminution.  On  a 
prétendu,  dans  ces  derniers  temps,  que  la 
source  des  rayons  solaires  était  une  sorte 
d'atmosphère  enveloppant  le  corps,  d'ailleurs 
opaque,  de  l'astre,  et  l'on  a  été  conduit  à 
cette  idée  par  celle  qu'on  s'est  faite  des  ta- 
ches du  soleil,  en  les  considérant  comme  des 
ouvertures  pratiquées  dans  l'atmosphère  lu- 
mineuse, et  à  travers  lesquelles  on  aperçoit 
le  uo \ au  opaque.  Mais  ce  n'est  là  qu'une 
simple  conjecturé. 

Les  rayons  solaires  émanent  de  l'astre  avec 
une  telle  rapidité1,  qu'ils  n'emploient  que  huit 
minutes  et  demie  à  parcourir  l'espace  im- 
mense qui  sépare  la  terre  du  soleil.  Us  mar- 
chent  continuellement  en  ligne  droite,  et  se 
dilatent  en  même  temps,  de  manière  que  leur 
densité  diminue  en  raison  directe  du  carré 
de  leur  éloignement  du  soleil;  c'est-à-dire 
que  si  la  terre  était  à  une  dislance  de  cet  as- 
tre double  de  celle  qui  l'en  sépare,  il  faudrait 
quatre  soleils  pour  l'éclairer  et  l'échauffer 
;  utant   qu'elle  l'est   aujourd'hui  ;   que   si  la 

tan.ee  était  triple,  il  faudrait  neuf  soleils; 


qu'il  en  faudrait  seize,  si  elle  était  quadru- 
ple, etc. 

Lorsque  les  rayons  solaires  tombent  sur 
un  corps,  celui-ci  devient  visible  en  les  réflé- 
chissant de  sa  surface,  suivant  les  lois  que  la 
physique  enseigne. 

JDivers  corps  ont  la  propriété  de  selaissej 
traverser  par  les  rayons  solaires  sans  leur 
faire  subir  d'altération.  On  les  appelle  con- 
ducteurs de  la  lumière,  et,  dans  le  langage 
commun,  on  dit  qu'ils  sont  transparents  ou 
diaphanes. 

Mais  en  pénétrantdans  l'intérieurdes  corps 
transparents,  les  rayons  solaires  se  dévient 
de  la  ligne  droite,  et  subissent  une  inflexion 
qui  varie  suivant  les  différences  que  les  corps 
présentent  sous  le  rapport  de  leur  densité, 
de  leur  combustibilité  ou  de  l'état  de  leur 
surface. 

Si  les  rayons  passent  d'un  milieu  moins 
dense  dans  un  autre  qui  le  soit  davantage, 
par  exemple  de  l'air  dans  l'eau,  ils  se  rap- 
prochent de  la  perpendiculaire  au  point  d'im- 
mersion. L'inverse  a  lieu  lorsqu'ils  passent 
d'un  milieu  plus  dense  dans  un  autre  qui 
l'est  moins.  C'est  sur  cette  propriété  que  se 
fonde  une  expérience  bien  connue,  qui  con- 
siste à  mettre  une  pièce  de  monnaie  dans  un 
plat,  et  à  s'éloigner  assez  de  celui-ci  pour 
que  son  rebord  la  dérobe  à  la  vue  ;  elle  rede- 
vient visible  aussitôt  qu'on  remplit  le  plat 
d'eau. 

Quant  aux  modifications  que  la  nature  des 
corps  apporte  à  la  réfraction  des  rayons  so- 
laires, les  combustibles  sont,  eu  général,  ceux 
qui  possèdent  cette  propriété  au  degré  le  plus 
éminent.  Voilà  pourquoi  le  diamant,  le  na- 
phte,  le  gaz  hydrogène,  etc.,  réfractent  les 
rayons  solaires  avec  beaucoup  plus  de  force 
qu'ils  ne  le  feraient  si  ce  résultat  tenait  uni- 
quement à  leur  densité. 

Enfin,  l'on  peut,  en  changeant  la  surface 
des  corps,  modifier  la  réfraction  des  rayons 
solaires,  tant  à  leur  immersion  qu'à  leur 
émergence.  C'est  là-dessus  que  repose  l'art 
de  construire  les  lunettes,  les  miroirs  ar- 
dents, etc.,  ou  la  dioptriq.ua. 

Les  lois  de  la  réfraction  de  la  lumière  sont 
purement  mathématiques,  et  rentrent  dans 
le  domaine  de  la  physique;  mais  les  effets 
qui  en  résultent  sont  aussi  un  objet  du  res- 
sort de  la  chimie. 

Quand  on  fait  pénétrer  les  rayons  solaires, 
par  un  petit  trou,  dans  une  chambre  parfai- 
tement obscure,  et  qu'on  les  reçoit  sur  un 
prisme  de  verre  ou  sur  un  verre  taillé  angu- 
lairemcnt,  derrière  lequel  se  trouve  un  pa- 
pier blanc  tendu  à  une  certaine  distance,  on 
obtient  une  figure  allongée ,  arrondie  aux 
deux  extrémités,  et  composée  de  sept  cou- 
leurs des  plus  belles,  qui  se  fondent  les  unes 
dans  les  autres  par  des  nuances  insensibles. 
Cette  image  porte  le  nom  de  spectre  solaire, 
(spectrum  prismalicum).  Elle  tombe  sur  un 
papier  un  peu  au-dessous  de  la  ligne  droite 
qu'auraient  décrite  les  rayons  solaires  aban- 
donnés à  eux-mêmes,  parce  que  ceux-ci  ont 
éprouvé  une  réfraction  en  traversant  le  verre. 
Si  l'on  dirige  un  des  angles  du  prisme  en 


!;&> 


LU  M 


haut,  le  spectre  oiïre  successivement,  de  haut 
en  bas,  le  rouge,  Yorangé,  le  faune,  le  vert, 
le  bleu,  Yindigo  et  le  violet. 

Frauenhofer  a  remarqué,  dans  le  spectre 
solaire,  quelque^  lignes  obscures,  qui  se  re- 
trouvent constamment  dans  la  même  espèce 
de  lumière,  et  dont  je  ne  dirais  rien  ici,  leur 
histoire  étant,  à  proprement  parler,  du  res- 
sort de  la  physique,  si  elles  n'étaient  sujettes 
à  varier  suivant  les  sources  dont  la  lumière 
émane.  Ainsi,  par  exemple,  dans  le  spectre 
fourni  par  les  rayons  du  soleil,  de  la  lune  et 
des  planètes,  le  jaune  a  une  double  ligne 
noire,  tandis  qu'au  même  endroit,  dans  celui 
qui  provient  de  la  lumière  du  feu,  on  aper- 
çoit une  double  ligne  plus  claire  (1). 

Si  l'on  dispose  une  table  de  manière  à  ce 
que  le  spectre  se  déploie  en  entier  et  d'une 
manière  bien  distincte  à  sa  surface,  qu'on 
place  un  thermomètre  dans  chacune  des  sept 
couleurs  principales,  et  qu'enfin  on  établisse 
deux  autres  thermomètres  hors  du  spectre, 
près  des  extrémités  arrondies  de  l'image,  on 
remarque  les  phénomènes  suivants.  Les  ther- 
momètres placés  tant  dans  le  rayon  violet 
qu'à  côté  de  lui,  en  dehors  du  spectre,  ne  s'é- 
chauffent pas;  celui  qui  plonge  dans  le  rayon 
bleu  monte  un  peu,  et  celui  qui  reçoit  le 
rayon  vert,  davantage  encore  ;  réchauffement 
va  toujours  en  augmentant  dans  l'orangé  et 
le  rouge,  jusqu'à  ce  qu'enfin,  hors  de  l'i- 
mage, à  une  certaine  distance  de  son  extré- 
mité rouge,  la  température  s'élève  plus  que 
partout  ailleurs,  de  manière  cependant  que 
la  plus  grande  chaleur  se  développe  à  dne 
faible  distance  de  l'extrémité  rouge  du 
spectre. 

Ce  phénomène  prouve  manifestement  que 
les  rayons  solaires,  dans  leur  passage  à  tra- 
vers le  prisme,  se  partagent  en  rayons  lumi- 
neux colorés  et  en  rayons  calorifiques  non  lu- 
mineux. 11  démontre  en  outre  que  ces  deux 
sortes  de  rayons  ne  se  réfractent  pas  de  la 
même  manière.  C'est  cette  dernière  circon- 
stance qui  les  empêche  de  correspondre  au 
même  point,  et  qui  leur  fait  produire  deux 
spectres  différents,  dont  le  calorifique  est  le 
plus  allongé.  Les  plus  denses  d'entre  les 
rayons  calorifiques,  étant  ceux  qui  éprouvent 
le  moins  de  rétraction,  tombent  un  peu  en 
dehors  des  rouges  ;  et  les  rayons  colorés  qui 
subissent  la  plus  grande  réfraction,  tombent 
au  même  endroit  que  les  rayons  calorifiques 
les  moins  concentrés. 

L'a  décomposition  de  la  lumière  solaire  en 
rayons  lumineux  et  rayons  calorifiques  a  été 
découverte  parHerschell.  Cependant  Rochon 

(\)  Frauenhofer  ayant  examiné  comparativement 
ce  phénomène  dans  les  spectres  produits  par  les 
rayons  de  diverses  étoiles  lixes,  a  trouvé  que  celui 
de  Sirius  et  de  Castor  n'offre  pas  de  lignes  noires 
dans  le  jaune,  mais  qu'il  y  en  a  une  dans  le  vert  et 
deux  dans  le  bleu.  Pollux,  au  contraire,  produit  le 
même  effet  que  la  lumière  solaire.  II  ne  serait  pas 
impossible  que  ces  observations  qui ,  au  premier 
abord,  promettent  si  peu,  nous  conduisissent  un  jour 
à  d'importantes  conclusions  sur  le  mode  de  dévelop- 
pement de  la  lumière  dans  les  corps  célestes  lumi- 
neux par  eux-mêmes. 


LOI  <)  ;, 

avait  déjà  observé,  quelques  années  aupa- 
ravant, que  les  rayons  diversement  colorés 
n'ont  pas  tous  la  faculté  d'échauffer  au  même 
degré.  Les  expériences  de  Herschell  ont  été 
répétées  depuis  par  d'autres  physiciens,  qui 
les  dnt  trouvées  exactes.  Mais  on  a  reconnu 
que  la  matière  dont  le  prisme  est  formé  in- 
flue sur  les  résultats.  Ainsi,  d'après  Seebeck, 
le  point  le  plus  chaud  tombe  hors  du  rayon 
rouge  quand  le  prisme  est  de  flint-glass "an- 
glais, et  dans  le  rayon  rouge  lui-même,  lors- 
que cet  instrument  est  de  crown-glass  ou  de 
verre  blanc  ordinaire  ;  tandis  que,  si  l'on 
substitue  au  prisme  plein  un  prisme  composé 
de  plaques  de  verre  et  rempli  d'alcool,  d'eau, 
d'essence  de  térébenthine,  c'est  dans  le  rayon 
jaune  que  se  fait  sentir  la  plus  forte  chaleur. 

Il  arrive  quelquefois  aux  rayons  solaires 
de  subir  encore  un  autre  genre  de  décompo- 
sition dans  le  prisme.  Scheele  a  découvert, 
en  effet,  que  si,  après  avoir  enduit  un  papier 
de  chlorure  argen tique  (corps  d'un  blanc  de 
neige,  qui  a  la  propriété  de  noircir  par  l'ac- 
tion du  soleil),  on  fait  tomber  dessus  le  spec- 
tre solaire  à  travers  un  prisme,  ce  papier  ne 
change  point  de  teinte  dans  le  rayon  rouge, 
tandis  qu'il  noircit  beaucoup  à  l'extrémité 
externe  du  rayon  violet.  Cetle  expérience  a 
été  répétée  depuis,  avec  le  plus  grand  soin, 
par  Ritter,  Wollaston,  Reckmann,  Seebeck 
et  Bérard.  Tous  s'accordent  à  dire  que,  comme 
l'extrémité  rouge  est  la  plus  chaude.de  même 
l'extrémité  violette  est  celle  qui  possède  au 
plus  haut  degré  la  propriété  de  noircir  le 
chlorure  argentique.  Bérard  a  trouvé  qu'une 
moitié  des  rayons  du  spectre  ,  à  partir  de 
l'extrémité  rouge,  se  réunit,  quand  on  la  re- 
çoit sur  un  verre  biconvexe,  en  un  foyer  in- 
colore excessivement  brillant,  qui  n'exerce 
pas  la  moindre  action  sur  le  chlorure  argen- 
tique; tandis  que  le  foyer  moins  éclatant 
produit  par  la  réunion  de  l'autre  moitié  à 
partir  du  rayon  violet  noircit  complètement 
ce  corps  dans  l'espace  de  quelques  minutes. 
Seebeck  a  reconnu  que  le  cblorure  argenti- 
que prend  une  teinte  rosée  pâle  lorsqu'on  le 
laisse  pendant  longtemps  exposé  au  rayon 
rouge,  et  que  quand  le  prisme  est  lait  de 
flint-glass  ,  le  point  où  ce  même  chlorure 
rougit  le  plus  correspond  immédiatement 
au  dehors  du  rayon  rouge,  là  où  tombe  la 
plus  forte  chaleur.  Le  cïilorure  argentique 
éprouve  le  môme  changement  dans  sa  cou- 
leur lorsqu'on  le  chautfe  jusqu'à  un  certain 
degré ,  et  qu'on  le  tient  pendant  quelque 
temps  à  cette  température  dans  un  endroit 
obscur. 

Les  rayons  solaires  qui  traversent  un 
verre  de  couleur  produisent  des  effets  sem- 
blables à  ceux  que  font  naître  les  rayons  pa- 
reillement colorés  du  spectre.  Ainsi  le  chlo- 
rure argentique  acquiert  une  teinte  noire 
derrière  un  verre  bleu  ou  violet,  et  ne  noir- 
cit point  derrière  un  verre  rouge  ou  orangé-. 
Au  contraire,  il  devient  rouge  derrière  un 
verre  rouge,  et  beaucoup  plusprompternetU 
même  que  dans  le  spectre  solaire.  Seebeck 
a  fait  en  outre  les  observations  suivantes 
sur  la  dissolution  d'or,  liqueur  de  laquelle 


•JS7 


LUM 


LL'M 


oss 


la  lumière  sépare  l'or  à  l'état  métallique; 
en  trempant  du  papier  dans  la  dissolution 

ii -iitrc  et  iiu'diocivm'iit  concentrée,  faisant 
di>  ce  papier,  lorsqu'il  est  sec,  deux  parts 
dont  on  conserve  l'une  dans  l'obscurité, 
tandis  qu'on  soumet  l'autre  pendant  quel- 
ques instants  à  l'influence  de  la  lumière  so- 
laire, avec  la  précaution  toutefois  de  l'y 
soustraire  avant  qu'aucune  action  apparente 
ait  été  exercée,  et  plaçant  ensuite  cette  se- 
conde portion  de  papier  dans  un  endroit 
obscur,  elle  y  subit  peu  à  peu,  par  la  réduc- 
tion de  l'or,"  le  même  changement  de  cou- 
leur qu'elle  aurait  éprouvé  en  demeurant 
toujours  exposée  à  la  lumière  du  jour;  l'au- 
tre'portion,  au  contraire,  ne  s'altère  pas  le 
moins  du  monde 

On  a  cru  remarquer  aussi  que  les  deux 
extrémités  du  spectre  solaire  déterminaient 
des  effets  chimiques  opposés,  c'est-à-dire 
que  le  côté  violet  opérait  ou  favorisait  la  ré- 
duction, tandis  que  le  rouge  facilitait  l'oxy- 
dation. D'après  cela,  on  a  voulu  trouver  une 
analogie  parfaite,  quant  aux  elfets,  entre  la 
lumière  décomposée  et  les  deux  électricités 
séparées  l'une  de  l'autre.  Ititter  prétendait 
avoir  observé  que  le  chlorure  argentique 
noirci  s'oxyde  et  devient  blanc  sous  l'in- 
fluence des  rayons  rouges,  ce  qui  contredit 
cependant  le  témoignage  de  tous  les  autres 
expérimentateurs.  Au  contraire,  Wollaston 
a  reconnu  que  la  résine  de  gayac  verdit 
dans  le  rayon  violet,  en  absorbant  du  gaz 
oxygène,  et  Bérard  a  observé  qu'un  mé- 
lange de  gaz  hydrogène  et  de  gaz  chlore 
s'enflamme  quand  on  l'expose  aux  rayons 
violets,  effet  qu'aucune  autre  portion  du 
spectre  ne  produit.  Seebeek  a  fait  voir  que 
le  phénomène  a  lieu  aussi  derrière  un  verre 
violet,  mais  qu'il  ne  se  manifeste  point  der- 
rière un  verre  rouge  ou  jaune.  D'un  autre 
côté,  Wollaston  est  parvenu  a  constater 
qu'il  y  a  véritablement  opposition  entre  les 
deux  extrémités  du  spectre,  sous  le  rapport 
de  l'action  chimique;  après  avoir  fait  ver- 
dir, en  l'exposant  aux  rayons  concentrés  de 
l'extrémité  violette,  du  papier  coloré  en 
jaune  par  la  teinture  de  gayac,  il  lui  rendit 
sa  nuance  primitive,  en  le  reportant  au  mi- 
lieu des  rayons  concentrés  de  l'extrémité 
rouge.  Mais,  plus  tard,  il  reconnut  que  la 
teinte  verte  repasse  au  jaune  par  le  seul  fait 
de  l'application  de  la  chaleur  au  papier,  de 
manière  qu'on  peut  considérer  le  rétablisse- 
ment de  la  couleur  primitive,  à  l'extrémité 
rouge,  comme  un  simple  effet  des  rayons 
calorifiques ç  d'autant  plus  surtout  qu'on 
sait  que  plusieurs  couleurs  végétales  pâlis- 
sent tout  aussi  bien  sous  l'influence  d'une 
chaleur  sèche  de  -f  100  à  -f  120  degrés, 
que  sous  celle  de  la  lumière  du  soleil. 

On  sait,  d'un  autre  côté,  que  plusieurs 
corps,  par  exemple  le  sulfure  barytique,  le 
sullure  strontianique,  le  sulfure  calcique, 
certains  diamants,  diverses  variétés  de  spath 
fluor  et  autres  semblables,  sont  lumineux 
pendant  quelque  temps  dans  l'obscurité, 
lorsqu'on  les  a  laissés  quelques  instants  ex- 
posés à  la  lumière  du  soleil.  Wilson  ci  Rit- 


ter  se  sont  assurés  que  ce  phénomène  est 
produit  principalement  par  l'extrémité  vio- 
lette du  spectre,  et  que  les  corps  qui  sont 
lumineux  dans  l'obscurité  perdent  instanta- 
nément cette  propriété  lorsqu'on  les  expose 
a  l'action  de  l'extrémité  rouge  de  ''image. 

Ces  faits  divers  attestent  manifestement 
que  les  rayons  qui  tombent  aux  extrémités 
du  spectre  solaire  ne  sont  point  de  même 
nature.  Cependant,  tout  en  convenant  qu'on 
ne  doit  pas  mettre  de  précipitation  dans  ses 
jugements,  surtout  lorsqu'il  s'agit  d'objets 
généraux  et  d'une  haute  portée,  on  ne  peut 
disconvenir  que  les  particularités  dont  il 
vient  d'être  fait  mention,  n'autorisent  point 
encore  à  admettre  que  l'opposition  consiste 
en  ce  que  l'oxydation  s'opère  à  l'une  des 
extrémités  et  la  réduction  à  l'autre,  quelque 
fondé  qu'on  puisse  être  d'ailleurs  à  croire 
que  des  investigations  plus  approfondies 
élèveront  un  jour  cette  conjecture  au  rang 
de  vérité.  Les  deux  électricités,  à  l'égard 
desquelles  on  sait  par  expérience  qu'il  en 
est  une  qui  favorise  l'oxydation  et  l'autre  la 
réduction,  se  manifestent  sous  la  forme  de 
lumière  rayonnante  et  de  chaleur  dès  qu'elles 
viennent  à  se  réunir  et  à  disparaître  comme 
électricités.  Quelle  imposante  découverte  ne 
serait-ce  pas,  si  l'on  parvenait  à  déduire  de 
la  lumière  rayonnante  les  propriétés  par 
lesquelles  les  électricités  neutralisées  se 
signalent  ? 

Nous  n'examinerons  point  ici  la  question  de 
savoir  si ,  comme  le  pensait  Newton,  la  lu- 
mière blanche  est  composée  de  sept  cou- 
leurs principales,  ou  si  ces  couleurs  pro- 
viennent de  la  réunion  de  la  lumière  avec 
des  quantités  différentes  de  calorique,  ainsi 
qu'on  l'a  prétendu  dans  ces  derniers  temps. 

Les  couleurs  des  corps  sont  dues  à  la  dé- 
composition des  rayons  solaires,  la  surface 
de  ces  corps  réfléchissant  certains  rayons, 
tandis  qu'elle  retient  les  autres.  Ainsi  on  dit 
qu'un  corps  est  bleu  ,  lorsque  sa  surface 
renvoie  les  rayons  bleus  et  absorbe  tous  les 
autres.  Les  combinaisons  infiniment  variées 
des  rayons  réfléchis  donnent  lieu  aux  in- 
nombrables nuances  des  couleurs  des  corps. 
Les  objets  noirs  absorbent  tous  les  rayons 
lumineux  ;  les  blancs,  au  contraire,  ren- 
voient tous  ces  rayons. 

A  chaque  décomposition  des  rayons  lumi- 
neux en  couleurs,  il  se  dégage  une  plus  ou 
moins  grande  quantité  de  lumière  et  de  cha- 
leur, suivant  que  les  rayons  réfléchis  ad- 
mettent plus  ou  moins  de  calorique  dans 
leur  composition.  C'est  ce  qui  fait  qu'un 
corps  noir  s'échauffe  au  soleil,  parce  qu'il 
absorbe  toute  ou  presque  toute  la  lumière  ; 
d'où  il  suit  que  le  calorique  des  rayons  so- 
laires devient  libre  en  lui,  et  se  communi- 
que aux  objets  voisins.  Les  corps  qui  vien- 
nent après,  sous  le  rapport  du  degré  auquel 
ils  s'échauffent,  sont  les  violets,  les  bleus, 
les  verts,  les  jaunes  et  les  rouges.  Les  corps 
blancs  sont  ceux  de  tous  qui  s'échauffent 
le  moins,  et  les  miroirs  parfaitement  polis, 
surtout  ceux  de  métal,  n'acquièrent  point 
du  tout  de  chaleur,  parce  qu'ils  réfléchissent 


989 


LUI 


LUI 


91)0 


les  rayons  sans  leur  faire    subir  d'altéra- 
tion. 

On  peut  refaire  de  la  lumière  blanche 
avec  les  sept  rayons  colorés,  en  les  réunis- 
sant par  le  moyen  d'un  grand  miroir  ardent. 
Mais  cette  lumière  blanche  ne  renaît  qu'au 
foyer,  et  là  même  elle  se  trouve  entourée 
d'un  bord  coloré,  parce  qu'il  n'est  point  en 
notre  pouvoir  de  réunir  les  rayons  colorés 
d'une  manière  parfaite.  Lorsqu'on  taille  un 
plateau  de  bois  ou  de  carton  en  rond,  qu'on 
Je  partage  en  sept  compartiments  ayant,  ce- 
lui pour  la  couleur  rouge  45  degrés,  celui 
pour  l'orangé,  27  ;  celui  pour  le  jaune,  48  ; 
celui  pour  le  vert,  60  ;  celui  pour  l'indigo, 
60  ;  celui  pour  le  bleu,  40  ;  celui  enfin  pour 
le  violet,  80  ;  et  qu'on  peint  ces  compar- 
timents de  couleurs  aussi  vives  que  possi- 
ble, le  plateau  parait  d'une  blancheur  par- 
faite, dès  qu'on  le  fait  tourner  sur  son  axe 
avec  une  certaine  rapidité. 

La  physique  nous  apprend  que  quand  les 
rayons  lumineux  traversent  un  verre  bicon- 
vexe, par  exemple  un  verre  ardent  ordi- 
naire, ils  éprouvent,  vers  le  centre  de  ce 
verre,  une  réfraction  en  vertu  de  laquelle 
ils  prennent  la  forme  d'un  cône  derrière 
lui,  et,  qu'à  une  certaine  distance,  qui  varie 
suivant  le  plus  ou  moins  de  convexité  du 
verre,  ils  se  réunissent  en  un  seul  point, 
auquel  on  donne  le  nom  de  foyer.  Si  l'on 
place  un  corps  opaque  à  cet  endroit,  les 
rayons  solaires  qui  ont  traversé  toute  la 
surface  du  verre ,  s'y  concentrent  en  un 
point  où  ils  déposent  tout  le  calorique  qu'ils 
auraient  dispersé  sur  un  espace  de  la  lar- 
geur du  verre  ardent.  De  là  résulte  sur  ce 
point  une  élévation  de  température, .  qui, 
suivant  la  grandeur  et  la  convexité  du  verre, 
peut  ?arier  depuis  une  faible  chaleur  rouge 
jusqu'à  la  plus  forte  chaleur  qu'il  nous  soit 
donné  de  produire.  Mais  il  importe  de  faire 
remarquer,  à  cet  égard,  que  le  foyer  des 
rayons  caloriques  ne  coïncide  pas  parfaite- 
ment avec  celui  des  rayons  lumineux,  et 
que  les  rayons  calorifiques  éprouvant  une 
réfraction  moins  grande,  leur  foyer  se  trouve 
à  une  petite  distance,  à  peine  appréciable, 
derrière  celui  des  rayons  lumineux. 

Wollaston  a  remarqué  qu'en  décomposant 
la  lumière  au  moyen  d'un  prisme  annu- 
laire, composé  d'un  verre  biconvexe  garni 
de  papier  noir  dans  son  milieu  jusqu'à  uue 
certaine  distance  du  bord ,  le  foyer  des 
rayons  calorifiques  est  éloigné  de  celui  des 
rayons  lumineux  d'un  douzième  environ  de 
la  distance  à  laquelle  lui-même  se  trouve  du 
verre. 

Tant  que  les  rayons  lumineux  traversent 
des  corps  conducteurs  ou  transparents,  ils  ne 
subissent  pas  de  décomposition,  et  le  corps 
qui  les  laisse  passer  n'acquiert  point  de  cha- 
leur. Mais  moins  les  corps  sont  translucides 
et  plus  ils  s'échautfent.  Voila  pourquoi  les 
rayons  solaires  déposent  peu  de  chaleur 
dans  l'air,  qui  est  le  meilleur  conducteur 
connu  de  la  lumière.  Le  verre,  au  contraire, 
même  le  plus  limpide,  est  déjà  moins  bon 
conducteur   que   l'air;   ce  qui  fait  qu'il  dé- 


compose une  petite  partie  des  rayons  du  so- 
leil, et  qu'il  s'échauffe  un  peu.  Cette  cir- 
constance explique  pourquoi  un  froid  per- 
pétuel règne  dans  les  hautes  régions  de 
l'atmosphère  ;  car  les  rayons  solaires  n'y 
trouvent  pas  des  corps  qui  puissent  extraire 
leur  calorique.  Par  la  môme  raison  la  cha- 
leur est  très-faible  sur  les  montagnes,  où 
ces  mêmes  rayons  rencontrent  une  masse 
de  matière  si  peu  considérable  que  le  calo- 
rique extrait  d'eux  par  cette  masse  se  trouve 
entraîné  sur-le-champ  par  l'air  environnant. 
Ajoutons  encore  que,  dans  les  temps  chauds, 
les  rayons  du  soleil  tombent  obliquement 
sur  les  versants  des  montagnes,  et  que,  par 
conséquent,  ils  sont  moins  denses. 

Les  corps  opaques,  qui  absorbent  toute 
la  lumière,  dégagent  aussi  tout  le  calorique. 
C'est  pour  cette  raison  qu'il  fait  plus  chaud 
sur  les  continents  qu'en  pleine  mer. 

On  a  tiré  parti  de  cette  propriété  des 
corps  pour  mesurer  l'intensité  ou  la  densilé 
de  la  lumière.  On  prend  deux  thermomètres 
dont  la  marche  soit  sensiblement  égale,  et 
l'on  noircit  la  boule  de  l'un  ;  dans  l'obscu- 
rité ils  marchent  tous  deux  de  concert  ;  mais, 
pendant  le  jour,  celui  qui  est  noirci  monte 
davantage  que  l'autre,  et  cela  d'autant  plus 
que  la  lumière  qui  tombe  sur  tous  deux 
est  plus  forte.  Cet  instrument  porte  le  nom 
de  photomètre  :  il  a  été  imaginé  par  Piclet. 
Leslie  a  trouvé,  par  son  secours,  que  l'in- 
tensité de  la  lumière  solaire  est  douze  mille 
fois  supérieure  à  celle  de  la  lumière  d'une 
bougie,  en  sorte  qu'une  portion  du  soleil 
de  la  grandeur  de  la  llamme  d'une  bou- 
gie éclairerait  autant  que  douze  mille  bou- 
gies réunies.  On  peut  se  servir  aussi  de 
cet  instrument  pour  mesurer  la  transpa- 
rence des  corps.  Ainsi  Leslie  a  reconnu  que 
sur  100  rayons  lumineux,  80  traversent  la 
batiste  sèche,  93  la  batiste  mouillée,  49  le 
papier  fin,  80  le  papier  huilé,  e'tc. 

D'après  cela  ,  les  rayons  du  soleil  ne  sont 
points  chauds  par  eux-mêmes  ;  ils  ne  don- 
nent de  la  chaleur  que  quand  ils  viennent  à 
être  décomposés  et  absorbés  par  des  corps 
non-conducteurs.  C'est  ce  qui  a  fait  croire 
pendant  longtemps  qu'ils  échauffaient  eu 
imprimant  du  mouvement  à  un  principe 
particulier  de  chaleur  inhérent  à  la  terre.  Il 
résulte  des  expériences  phatométriques  de 
Leslie  que,  sous  la  latitude  d'Edimbourg, 
au  temps  du  solstice  d'été,  la  force  échauf- 
fante des  rayons  du  soleil,  vers  le  coucher 
de  cet  astre,  est  de  90  degrés  du  thermomè- 
tre de  Fahrenheit,  ou  de  -j-  32  degrés  du  ther- 
momètre centigrade.  En  hiver,  au  contraire, 
leurplus  grande  force  échauffante  est  de  25de« 
grés  du  thermomètre  Fahrenheit,  ou  de  -f  3; 
6  degrés  du  thermomètre  centigrade.  Ceux  qui 
traversaient  un  ciel  couvert  de  nuages  peu 
épais  faisaient  monter  le  thermomètre  centi- 
grade depuis  16  jusqu'à  20  degrés  centig.  en 
été  :  tandis  qu'en  hiver  ils  ne  le  faisaient  mon- 
ter que  depuis  6  degrés  jusqu'à  9  cent. 

Toute  combustion  produit  des  rayons 
semblables  à  ceux  du  soleil,  mais  infiniment 
moins  denses,  et  unis  par  des  liens  beau- 


9:i! 


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coup  plus  faibles  au  calorique  qu'ils  con- 
tiennent. On  peut  aisément  se  convain- 
cre de  la  faculté  échauffante  de  ces  rayons 
en  se  plaçant,  durant  l'hiver  et  dans  une 
chambre  froide,  devant  un  feu  de  cheminée; 
la  chaleur  se  fait  sentir  souvent  à  une  assez 
grande  distance  du  foyer,  quoique  l'air  de 
la  chambre  ne  soit  point  échauffé.  Ce  phé- 
nomène tient  à  ce  que  les  rayons  émanés  du 
fen  n'abandonnent  pas  immédiatement  leur 
calorique  à  l'air,  et  ne  le  font  que  quand  ils 
rencontrent  un  corps  opaque.  C'est  là  aussi 
r  ■  qui  fait  que  la  glace  se  fond  sur  les  vitres 
dès  qu'elle  est  atteinte  par  les  rayons  du  feu 
de  la  cheminée,  quoique  la  chambre  elle- 
même  continue  à  être  assez  froide  pour  que 
de  l'eau  placée  à  l'ombre  puisse  encore  se 
congeler  entre  l'âtre  et  la  croisée. 

Les  rayons  de  la  lumière  du  feu  sont, 
comme  ceux  du  soleil ,  susceptibles  d'ê- 
tre réfractés,  condensés  et  décomposés; 
mais  ils  contiennent  une  quantité  beaucoup 
moins  considérable  de  calorique  ,  qu'ils 
1  lissent  aussi  échapper  avec  une  bien  plus 
grande  facilité.  C'est  pourquoi,  lorsqu'on 
essaye  de  les  condenser  par  le  moyen  d'un 
verre  ardent,  celui-ci  s'échauffe,  et  les  rayons 
lumineux  sont  presque  les  seuls  qui  le  tra- 
versent, tue  circonstance  particulière  ici, 
c'i  st  que  les  rayons  caloriques  du  feu  pas- 
sent avec  infiniment  moins  de  perte  à  travers 
un  verre  ardent  assez  foncé  en  couleur  pour 
être  opaque  ;  de  manière  qu'on  pourrait  dire 
que  là  où  les  rayons  lumineux  passent,  les 
rayons  calorifiques  sont  arrêtés,  et  vice  versa. 
Les  choses  se  passent  de  même  avec  des 
miroirs  ardents  en  verre  ;  mais  quand  on 
emploie  de  bons  miroirs  ardents  en  métal, 
on  peut  condenser  les  rayons  du  feu  et,  sui- 
vant leur  degré  d'intensité,  échauffer  ou 
même  enflammer  des  corps  placés  à  leur  foyer. 
Pal"  conséquent,  les  rayons  du  feu  ne  sont 
pas  tout  à  fait  si  composés  que  ceux  du  so- 
leil, quoique,  de  même  que  ceux-ci ,  ils 
puissent  se  réduire,  en  traversant  le  prisme, 
à  un  spectre  de  sept  couleurs  principales, 
lequel  toutefois,  comme  il  a  déjà  été  dit 
précédemment,  n'offre  pas  les  lignes  obscu- 
res qu'on  aperçoit  dans  l'image  produite  par 
la  lumière  solaire. 

On  ne  sait  point  encore  d'une  manière 
certaine  si  la  présence  du  calorique  est  né- 
cessaire ou  non  pour  constituer  un  rayon 
lumineux.  Mais  qu'un  rayon  lumineux  puisse 
perdre  une  grande  partie  de  son  calorique, 
sans  pour  cela  cesser  d'être,  c'est  ce  que 
nous  voyons,  non-seulement  dans  les  rayons 
du  feu  qui  traversent  un  verre  ardent,  mais 
encore  dans  la  lumière  de  la  lune,  due  aux 
rayons  solaires  réfléchis  par  ce  satellite, 
qui  ont  laissé  leur  chaleur  et  une  grande 
partie  de  leur  lumière  sur  la  surface  absor- 
bante de  l'astre,  et  qui  ont  totalement  perdu 
par  là  leur  propriété  échauffante. 

Beaucoup  le  corps  répandent,  même  sans 
brûler,  une  umière  faible,  mais  qui,  bien 
que  visible,  ne  suffit  pas  pour  éclairer.  Tels 
sont,  par  exemple,  certains  animaux  vivants, 
las  matières  animales  et  végétales  en  putré- 


faction, plusieurs  sortes  de  pierres,  lorsqu'on 
les  échauffe  doucement,  qu'on  en  choque  ou 
frotte  deux  morceaux  l'un  contre  l'autre,  le 
sucre  quand  on  le  casse,  etc.  Divers  sels,  en 
cristallisant,  produisent,  au  milieu  du  li- 
quide, des  lueurs  scintillantes  qui  se  succè- 
dent parfois  avec  vitesse  :  on  distingue  dans 
le  nombre  le  sulfate  potassique  et  le  fluorure 
sodique.  Le  gaz  oxygène  et  les  gaz  qui  en 
contiennent  deviennent  lumineux  pour  un  in- 
stant, lorsqu'on  les  comprime  avec  force  et 
rapidité.  Nous  ne  savons  pas  d'où  la  lumière 
provient  alors,  de  môme  que  nous  ignorons 
si,  dans  la  plupart  de  ces  circonstances,  elle 
contient  du  calorique. 

Les  rayons  lumineux  influent  diversement 
sur  la  composition  de  plusieurs  corps.  Ceux 
du  soleil  agissent  avec  plus  de  force  que 
tous  les  autres  ;  ce  qui  tient  à  leur  densité 
infiniment  plus  considérable.  Ils  ont  pour 
effet  ordinaire  de  ramener  divers  corps 
oxydés  ou  brûlés  à  leur  état  primitif  de 
corps  combustibles,  en  dégageant  l'oxygène 
sous  la  forme  de  gaz.  Ainsi,  par  exemple,  ils 
colorent  l'acide  nitrique  pur  et  concentré  en 
jaune  ou  en  rouge,  tandis  qu'une  partie  de 
l'oxygène  de  cet  acide  se  dégage  sous  forme 
gazeuse.  En  agissant  sur  certaines  dissolu- 
tions d'or  ,  tantôt  ils  précipitent  l'or  sous 
forme  métallique,  et  tantôt  ils  font  prendre 
une  teinte  purpurine  à  la  liqueur.  Parmi  les 
sels  d'argent,  les  uns  sont  réduits  par  eux  à 
l'état  métallique,  et  les  autres  noircis;  cette 
propriété  est  surtout  prononcée  dans  le 
chlorure  argentique. 

La  lumière  pâlit  et  détruit  la  plupart  des 
couleurs  végétales.  Tous  les  jours  nous 
voyons  celle  du  soleil  affaiblir  les  teintes  de 
nos  étoffes,  et  détruire  la  plupart  de  leurs 
couleurs.  La  teinture  verte  préparée  avec 
l'esprit-de-vin  et  les  feuilles  de  cerisier  et  de 
tilleul  fournit,  quand  on  l'expose  au  soleil, 
un  exemple  remarquable  de  ce  phénomène, 
à  raison  de  la  rapidité  avec  laqudle  on  la 
voit  changer;  en  vingt  minutes  elle  perd  sa 
couleur,  qui,  dans  un  endroit  obscur,  per 
siste  pendant  longtemps  sans  éprouver  d'alté- 
ration. Rumford présumait  déjà  que  ces  effets 
devaient  tenir  principalement  à  la  faculté  ca- 
lorifique des  rayons.  Gay-Lussac  et  Thénard 
ont  démontré,  par  des  expériences,  que  les 
couleurs  qui  résistent  longtemps  au  soleil 
peuvent  pâlir  en  quelques  minutes  quand 
on  les  expose  à  une  température  qui  surpasse 
celle  de  Veau  bouillante,  sans  toutefois  être 
assez  forte  pour  brûler  l'étoffe. 

La  plupart  des  plantes  qui  végètent  dans 
l'obscurité  y  deviennent  grêles,  molles,  dé- 
colorées; elles  ne  reprennent  leur  couleur 
verte  et  n'acquièrent  de  la  consistance  que 
quand  elies  viennent  à  ressentir  l'influence 
des  rayons  du  soleil.  Les  végétaux  que  nous 
élevons  dans  nos  appartements  s'inclinent 
du  côté  de  la  croisée;  ceux  qui  croissent  en 
plein  air  se  dirigent  toujours  vers  la  verti- 
cale, et  lorsqu'on  les  couche  sur  le  sol,  ils 
décrivent  un  coude  afin  de  se  redresser, 
parce  que  c'est  de  haut  en  bas  qu'ils  reçoi- 
vent le  mieux  les  rayons  lumineux.  Les  ani- 


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maux  ne  peuvent  pas  non  plus  se  bien  porter 
sans  lumière;  c'est  ce  que  témoignent  assez 
les  nombreux  exemples  de  ceux  qu'on  a  te- 
nus renfermés  pendant  longtemps  dans  des 
endroits  obscurs.  Le  contraire  a  lieu  pour 
les  semences  et  les  embryons,  qui,  durant 
leur  développement,  sont  entourés  de  corps 
opaques. 

Pour  que  ces  changements,  dus  à  l'in- 
fluence des  rayons  solaires,  dépendissent  du 
développement  de  la  chaleur,  il  faudrait  qu'à 
chaque  instant  celle-ci  fût  si  exactement  ab- 
sorbée par  les  corps  environnants,  que  la 
température  à  laquelle  l'action  chimique 
s'opère  demeurât  insensible  au  thermomè- 
tre. 

Il  ne  nous  est  pas  possible  de  dire  ce 
qu'est,  à  proprement  parler,  la  lumière,  si 
elle  constitue  une  substance  particulière,  ou 
si  elle  résulte  de  la  réunion  des  rayons  chi- 
miques qui  viennent  d'être  décrits  avec  le 
calorique.  Quand  elle  est  absorbée  par  des 
corps  opaques,  surtout  par  des  objets  de 
couleur  foncée,  elle  disparait  en  totalité,  et 
cependant  nous  ne  voyons  pas  que  ces  corps 
augmentent  de  poids,  môme  après  avoir  ab- 
sorbé de  la  lumière  pendant  des  années  en- 
tières, ni  que  le  soleil  diminue  par  l'exercice 
continuel  de  sa  faculté  d'éclairer.  Cette 
disparition  totale  de  la  lumière  absorbée  a 
fait  croire  pendant  quelque  temps  que  la 
lumière  était  due  au  mouvement  d'une  ma- 
tière subtile  appelée  étlier,  qu'on  supposait 
remplir  l'espace  incommensurable  de  l'uni- 
vers, et  dont  on  s'imaginait  "que  le  mouve- 
ment était  entretenu  par  le  soleil. 

Deux  théories  sur  la  nature  de  la  lu- 
mière se  sont  partagé  les  opinions  des  phy- 
siciens. 

Newton  a  fait  voir  que  la  manière  la  plus 
simple  d'expliquer  les  phénomènes  consiste 
i\  admettre  que  la  lumière  est  une  substance 
dont  les  molécules,  infiniment  déliées,  se 
meuvent  en  ligne  droite  avec  une  rapidité 
extrême,  que  la  distance  entre  ces  molécules 
peut  être  très-considérable,  par  exemple,  su- 
périeure même  à  un  demi-diamètre  de  la 
terre,  sans  que  pour  cela  nos  sens  aperçoi- 
vent la  moindre  interruption  dans  la  série 
qu'elles  produisent;  que,  par  conséquent, 
les  rayons  peuvent  se  croiser  dans  toutes  les 
directions,  sans  se  gêner  dans  leurs  mouve- 
ments. 

On  suppose  donc,  dans  celte  hypothèse, 
qu'une  substance  réelle  s'échappe  des  corps 
lumineux,  et,  quand  on  fait  l'application  au 
soleil,  que  cette  substance  se  détache  conti- 
nuellement de  l'astre.  C'est  pour  cela  qu'on 
l'appelle  le  système  de  l'émission. 

On  a  objecté  contre  cette  théorie  que,  si 
elle  était  vraie,  le  soleil  devrait  perdre  con- 
tinuellement de  sa  masse,  et  que,  comme 
nous  n'apercevons  pas  la  moindre  diminu- 
tion dans  cet  astre,  elle  est  dénuée  de  tout 
fondement.  Mais,  quoiqu'il  soit  très-possi- 
ble que  la  masse  du  soleil  diminue,  par  le 
fait  de  la  lumière  que  répand  cet  astre,  sans 
que  la  perte  soit  sensible  pour  nous,  à  cause 
de  la  brièveté  du  temps  dans  lequel  roule  le 


cercle  de  nos  observations,  d'autres  çireon- 
slances  semblent  néanmoins  se  réunir  pour 
rendre  peu  vraisemblable  cette  diminution 
tant  redoutée.  Nous  avons  vu  que  la  masse 
des-,  corps  dans  lesquels  disparaissent  les 
rayons  solaires  qui  tombent  sur  eux,  n'é- 
prouve pas  d'augmentation,  et' que,  par  con- 
séquent, ces  rayons,  quoiqu'il  puisse  adve- 
nir d'eux  après  leur  disparition,  n'y  restent 
pas;  la  chaleur  qui  devient  sensible  quand 
la  lumière  disparait,  soit  d'ailleurs  qu'elle 
provienne  de  la  rupture  de  la  combinaison 
dans  laquelle  elle  était  engagée  avec  cette 
dernière,  soit  qu'elle  résulte  d'une  transmu- 
tation des  rayons  disparus  ,  ne  reste  pas 
non  plus  sur  la  terre.  On  pourrait  donc  ad- 
mettre, d'après  cela,  qu'elle  retourne  au  so- 
leil sous  une  autre  forme  que  sous  celle  de 
lumière  rayonnante. 

.  Cependant  on  serait  fondé  à  objecter,  con- 
tre cette  nouvelle  hypothèse,  que  la  quan- 
tité des  rayons  solaires  qui  tombent  sur  les 
planètes  roulantes  autour  de  l'astre  du  jour, 
est  infiniment  petite,  en  proportion  de  celle 
des  mêmes  rayons  qui  jaillissent  continuel- 
lement au  milieu  de  l'univers,  sans  jamais 
rencontrer,  dans  les  limites  de  notre  systè- 
me planétaire  aucun  corps  susceptible  d'ar- 
rêter leur  marche,  et  de  les  renvoyer  à  leur 
source.  Mais  notre  destinée  est  de  rencon- 
trer des  choses  incompréhensibles  aussitôt 
que  nous  cherchons  à  tout  concevoir. 
t  Euler  ne  croyant  pas  possible  d'admettre 
l'hypothèse  d'une  substance  qui  se  détache 
du  soleil,  imagina,  pour  expliquer  les  phé- 
nomènes de  la  lumière,  une  autre  théorie, 
au  moyen  de  laquelle  il  démontrait  mathéma- 
tiquement l'analogie  de  cette  dernière  avec 
le  son,  et  n'avait  pas  besoin  de  recourir  à 
l'émission.  Suivant  lui,  l'univers  est  rem- 
pli d'une  matière  infiniment  subtile,  qui  pé- 
nètre partout,  et  que  nos  sens  ne  peuvent 
apercevoir  aussi  longtemps  qu'elle  demeure 
en  repos.  Il  donnait  le  nom  d'éther  à  cette 
matière.  Un  corps  lumineux  la  fait  entrer 
dans  un  mouvement  d'ondulation  semblanle 
à  celui  que  l'air  éprouve  quand  il  produit  le 
son.  Partant  de  ces  suppositions,  Euler  fait 
voir  que  tous  les  phénomènes  de  la  réfrac- 
tion de  la  lumière  s'expliquent  par  la  ré- 
fraction des  oscillations,  et  il  a  établi  là- 
dessus  une  théorie  fort  ingénieuse,  qui  a 
reçu  le  nom  de  théorie  de  l'ondulation. 

Cette  théorie  suffit  partout  où  il  ne  s'agit 
que  de  phénomènes  purement  mécaniques. 
On  la  trouve  déjà  moins  satisfaisante  quand 
il  est  question  d'expliquer  la  décomposition 
de  la  lumière  par  le  prisme,  quoique  son 
illustre  auteur  ait  eu  le  talent  de  la  rendre 
séduisante  même  sous  ce  rapport  ;  mais 
lorsqu'on  arrive  aux  eti'ets  chimiques  de  la 
lumière,  elle  se  montre  plus  insuffisante 
encore,  et  l'on  reconnaît  clairement  qu'il  y  a, 
dans  ces  phénomènes,  quelque  chose  qui 
n'est  pas  purement  et  simplement  mécani- 
que. On  peut  en  dire  autant  de  quelques 
autres  particularités  qui  ont  été  découvertes 
ou  mieux  observées  par  les  modernes  . 
telles  sont  celles  que  la  réfraction  de  la  lu- 


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mière  office,  par  exemple,  dans  lo  spath  eal- 
caire,  l'albâtre,  le  mica,  etc.,  et  qu'on  dé- 
signe  sous  le  nom  de  polarisation. 

a  Qu'il  me  suit  permis  de  saisir  cette  oc- 
casiOD,  dit  Berzelius,  pour  fixer  l'attention 
du   lecteur  sur  une  circonstance  qui  se  re- 
présente  fréquemment  dans  l'étude  de  la 
physique,   c'est-à-dire  sur  la  manière  sou- 
vent trèsrdifférente  dont  on  y  explique  un 
seul  et  mémo  phénomène.  Nous  devons  bien 
nous  persuader,  dès  nos  premiers  pas  dans 
cette  science,  qu'il  est  impossible  de  tout  ex- 
pliquer, et  que,  par  conséquent,  nos  efforts 
s  ml  infructueux  dans  un  grand  nombre  de 
cas.  Deux  génies  extraordinaires  envisagent 
un  même  phénomène  sous  deux  points  de 
vue  différents.  Les  théories  qu'ils  construi- 
sent ne  peuvent  naturellement   point  être 
exactes  toutes  deux.  Il  n'est   pas  rare  que 
des  physiciens  d'un  esprit  peu  profond  eu 
regardent  une  comme  étant  l'expression  de  la 
vérité  même  ;  les  jeunes  gens  sont  plus  eu- 
clins  à  cela  que  les  hommes  qui,  ayant  déjà 
vu  souvent  l'expérience  renvcrserleurs  idées 
favorites,  sont  devenus  par  cela  même  plus 
déliants.  Mais  il  n'est  pas  toujours  nécessaire 
que,  de  deux  théories  contradictoires,  l'une 
soit  exacte  et  l'autre  fausse;  car  le  vérita- 
ble état  des  choses  peut  nous  être  encore  in- 
connu, et  il  peut  même  arriver  que  cet  état 
ne  nous  soit  jamais  révélé.  11  faut  donc  pe- 
ser lus  probabilités  en  faveur  des  deux  théo- 
ries, sans  pour  cela  considérer  ni  l'une  ai 
l'autre  comme   l'expression   de    la   vérité  , 
c'est-à-dire  sans  y  ajouter  foi  pleine  et  en- 
tière avant  d'avoir  des  preuves  suffisantes 
qu'elle  seule  est  exacte,  et  que,  par  consé- 
quent, toutes  les  autres  sont  fausses. 

«  Si  nous  appliquons  ce  principe  au  cas 
présent,  nous  voyons  qu'il  n'est  pas  possible 
de    déterminer  laquelle  des  deux  théories, 
celles  de  Newton  et  d'Ëuler,  est  plus  vraisem- 
blable que  l'autre.  Nous  n'en  pouvons  donc 
regarder  aucune  comme  parfaitement  exacte. 
«  Newton  admettait   que  la  lumière   est 
une  substance  dont   les  molécules  se  meu- 
vent avec  une  grande   rapidité.  Son  hypo- 
thèse explique  bien  les  phénomènes;  mais 
elle  a  contre  elle  la  difficulté  d'une  diminu- 
tion improbable  de  la  masse  du  soleil,  sans 
laquelle,  on  ne  saurait   concevoir  d'émis- 
sion.   Cette  difficulté   n'entraîne  cependant 
pas  l'impossibilité   que   les    choses    soient 
réellement  ainsi.  Mais  Young  a  reconnu  der- 
nièrement que,  dans    certaines  circonstan- 
ces, un   rayon  lumineux  peut  être  détruit 
par  un  autre  rayon  lumineux,  au  point  que 
de  là  il  résulte  de  l'ombre  ou  de  l'obscurité. 
Or,  ce  phénomène  est  absolument  incompa- 
tible avec  le  système   de  l'émission  ;  tandis 
que,  dans  celui  de  l'ondulation,   il  s'expli- 
que très-bien  en  disant  que  quand,  de  deux 
ondes,  l'une  se  trouve   arrêtée  à  la  moitié 
de  son  amplitude,  sa  base  se  confond  avec 
le  sommet  de  l'autre,   et   qu'elles  se  détrui- 
sent  réciproquem  ut.   Euler  supposait  une 
matière   subtile,   nommée  élher,   en  faveur 
tle  laquelle  nul  autre  motif  De  parle,  sinon 
qu'on   a  besoin   d'elle    pour  expliquer    les 


phénomènes.    En   effet,   cette    matière    ne 
tombe   pas  sous  les  sens  ;  clic  remplit   l'es- 
pace, elle  n'a  point  de  pesanteur,  c'est-à- 
dire  qu'elle  n'est  attirée,  ni  par  le  soleil,  ni 
par  la  terre,  et  ses  oscillations  produisent  sur 
nos   sens   l'impression  que  nous   appelons 
lumière.    Mais    nous   né    comprenons    pas 
comment  le  mouvement  oui  engendre  la  lu- 
mière,   une  fois  excité    dans   l'éther,   peut 
s'arrêter  sans  le  concours  d'une  force  con- 
traire,  qui  le    neutralise.  Cependant   nous 
voyons    qu'il   peut    cesser   instantanément 
sans  que  les  corps  opaques  projettent  des 
ombres,  lesquelles  dépendent  de  ce  que  l'é- 
ther, situé  derrière  le  corps  qui  porte  une 
Ombre ,   reste   en  repos.   S'il  n'y  a  qu'une 
seule  force  qui  agisse  en  sens  inverse  de 
l'éther  lumineux,  et  le   ramène   au  repos, 
cette  force  doit  agir  comme  celle  qu'on  ap- 
pelle en  physique  force  d'inertie,  et  l'éther 
doit  par  conséquent  opposer  de  la    résis- 
tance aux  corps  qui  tendent  à  le  pénétrer. 
Mais  s'il  en  était  ainsi,  les  planètes  seraient 
arrêtées  par  lui  dans  leurs  orbes,    et  la  vi- 
tesse de  leur  mouvement  diminuerait  d'an- 
née en  année  ;  ce  qui  n'est  pas  moins   con- 
traire à  l'observation,  et  même  à  toute  vrai- 
semblance, que  la  diminution  de  la  masse 
du  soleil  par  le  fait  de  l'émission  de  la  lu- 
mière. 

«  Si  l'on  ajoute  encore  qu'il  se  passe,  dans 
la  décomposition  chimique,  des  phénomè- 
nes que  les  oscillations  de  l'éther  n'expli- 
quent point,  nous  sommes  forcés  de  conve- 
nir que  la  théorie  d'Euler  parait  dénuée  de 
vraisemblance,  quoiqu'il  ne  suive  point  de 
là  que  nous  puissions  regarder  celle  de 
Newton  comme  exacte.  11  ne  nous  reste 
donc  qu'à  avouer  que  nous  avons  besoin 
encore  d'un  très-grand  nombre  de  décou- 
vertes pour  pouvoir  nous  figurer  que  .nous 
savons  quelque  chose  de  certain  touchant 
la  nature  de  la  lumière. 

LUMIÈRE  SOLAIRE.  Voy.  Luuièhi-:. 
LUMIÈRE   SOLAIRE.  —  Son  action  chi- 
mique et  effets  électriques  produits.    Voy. 
Electricité  dkgauée   dans  les  actions  chi- 
miques. 

LYCOPODE,  —  petite  plante  de  nos  bois, 
assez  semblable  à  une  mousse,  qui  renferme 
dans  ses  épis  une  énorme  quantité  de  pol- 
len, dont  la  récolte  est  une  opération  très- 
lucrative  pour  les  habitants  des  Alpes,  des 
montagnes  de  la  Suisse  et  de  l'Allemagne. 
Ce  pollen,  nommé  soufre  végétal,  tant  à  cause 
de  la  couleur  que  de  la  facilité  avec  laquelle 
il  s'embrase,  lorsqu'on  le  projette  à  travers 
la  flamme  d'une  bougie  ,  est  la  substance 
qu'on  emploie  sur  les  théâtres  pour  produire 
des  feux  effrayants,  mais  peu  dangereux. 
Les  pharmaciens  utilisent  le  lycopode  pour 
empêcher  les  pilules  d'adhérer  entre  elles, 
et  c'est  aussi  avec  cette  poudre  qu'on  des- 
sèche les  écorchures  qui  surviennent  entre 
les  cuisses  des  enfants. 

LYMPHE.  —  La  lymphe  est  un  fluide  des 
plus  abondants  dans  1  économie,  que  l'on 
rencontre  dans  les  vaisseaux  blancs,  ou 
mêlé  au  chyle  d  ms  le  canal  Ihoraciquc. 


91)7 


MAC 


Ce  fluide,  incolore  ou  légèrement  jaunâ- 
tre, peut  être  recueilli  dans  le  canal  thora- 
cique,  après  avoir  fait  jeûner  un  animal  pen- 
dant plusieurs  jours. 

Une  portion  de  lymphe,  recueillie  dans  le 
réservoir  de  Pecquet  sur  un  homme  mort  à 
la  suite  d'une  intlammation  cérébrale,  était 


MAG 


1)!)3 


limpide,  légèrement  jaunâtre,  d'une  saveur 
salée;  elle  s'est  coagulée  et  séparée  en  deux 
parties  :  l'une  liquide,  ramenant  au  bleu  le 
tournesol,  et  se  comportant  comme  la  partie 
séreuse  delà  lymphe;  l'autre,  demi-gélati- 
neuse, a  offert  tous  les  caractères  d'un  cail- 
lot fibrineux. 


M 


MACHINES  ÉLECTRIQUES.  Voy.  Elec- 
tricité. 

MACLE.  Voy.  Andalousite. 

MAGNÉSIE  (oxyde  de  magnésium,  terre 
arrière,  terre  talqueuse.)  —  Au  commencement 
du  siècle  dernier,  on  vendait  à  Rome,  sous 
le  nom  de  magnésie  blanche,  une  poudre 
blanche  qui  avait,  disait-on,  la  propriété  de 
guérir  toutes  les  maladies.  Dix  ans  après  on 
trouva  que  cette  poudre,  qu'on  croyait  être 
de  la  chaux,  se  retirait  du  sel  d'Epsom,  et 
Black  prouva,  en  1755,  qu'elle  constituait 
une  espèce  particulier!'  de  terre. 

La  magnésie  existe  dans  la  nature  à  l'état 
de  carbonate,  de  birarbonate  et  surtout  de 
sulfate  et  de  chlorure,  dans  les  eaux  miné- 
rales et  dans  les  eaux  de  la  mer.  On  la 
trouve  dans  la  serpentine  et  dans  la  dolomite 
(carbonate  de  chaux  et  de  magnésie.) 

Cet  oxyde  est  employé  en  médecine  pour 
dissiper  les  aigreurs  de  l'estomac,  occasion- 
nées par  une  trop  grande  acidité  du  suc  gas- 
trique. C'est  le  meilleur  antidote  que  l'on 
connaisse  des  acides  minéraux  portés  dans 
les  organes  digestifs;  il  les  sature  aussitôt, 
et  forme  avec  eux  des  sels  plus  ou  moins 
purgatifs.  On  l'administre  en  suspension 
dans  l'eau  sucrée,  à  la  dose  d'un  demi-gros 
à  un  gros.  Mêlé  avec  un  mucilage  de  gomme 
et  du  sucre,  il  forme  la  base  des  tablettes, 
connues  en  pharmacie  sous  le  nom  de  ta- 
blettes de  magnésie.  Combiné  avec  l'acide 
sulfurique,  il  forme  le  sulfate  de  magnésie, 
sel  qui  est  très-fréquemment  employé  comme 
purgatif  en  médecine  humaine  et  en  méde- 
cine vétérinaire. 

SEL    A    BASE    d'ûXYDE    DE     MAGNESIUM     OU    DE 
MAGNÉSIE. 

Carbonate  de  magnésie.  —  Ce  sel  se  ren- 
contre dans  la  nature,  mais  en  petite  quan- 
tité; il  est  disséminé  dans  certaines  roches 
et  connu  sous  le  nom  de  magnésile.  On  le 
prépare ,  dans  les  laboratoires ,  par  la  dé- 
composition du  sulfate  de  magnésie,  par  le 
carbonate  de  potasse.  Ce  sel  se  prépare  en 
Angleterre  et  en  Bohême  en  précipitant  di- 
rectement les  eaux  de  source  qui  contien- 
nent du  sulfate  de  magnésie  en  solution. 
C'est  de  ce  sel  qu'on  extrait  la  magnésie 
calcinée  qu'on  emploie  en  médecine  :  ce  car-', 
bonate  n'est  préparé  que  pour  ce  seul  usage. 
i  Bicarbonate  de  magnésie.  —  Ce  sel  se  pro- 
duit par  la  réaction  des  bicarbonates  de 
potasse  ou  de  soude  sur  les  sels  solubles  de 
magnésie.  C'est  sous  cet  état  qu'il  existe 
dans   toutes   les  eaux  qui  contiennent  du 


carbonate  de  magnésie  en  dissolution. 

Sulfate  de  magnésie.  —  Ce  sel,  désigné  au- 
trefois sous  le  nom  de  set  d'Epsom,  parce 
qu'on  le  retirait  des  eaux  minérales  d'Ep- 
sum,  en  Angleterre,  se  rencontre  aussi  abon- 
damment en  solution  dans  plusieurs  autres 
eaux  minérales,  telles  que  celles  de  Sedlitz, 
d'Egra,  etc.  On  l'a  aussi  trouvé  dans  quel- 
ques localités ,  en  efflorescence  sur  les  ro- 
chers et  certaines  murailles. 

Il  est  employé  en  médecine  comme  pur- 
gatif, à  la  dose  d'une  once  ou  deux  pour 
l'homme,  et  à  plus  haute  dose  pour  les  ani- 
maux. C'est  à  la  présence  de  ce  sel  que  beau- 
coup d'eaux  minérales  salines  doivent  leurs 
propriétés  purgatives;  telles  sont  les  eaux 
minérales  de  Sedlitz,  etc.,  qui  en  contien- 
nent d'une  demi-once  h  une  once  par  litre. 
Ce  sel  est  encore  usité  en  pharmacie  pour 
la  préparation  de  la  magnésie  pure. 

Phosphate  de  maynésie.  —  A  l'état  neutre, 
ce  sel  se  trouve  dans  le  règne  organique  ;  il 
existe  en  petite  quantité  dans  les  os,  dans 
certains  liquides  animaux,  et  dans  beaucoup 
de  graines  céréales.  Uni  au  phosphate  d'am- 
moniaque, il  produit  un  sel  double  qui  est 
si  abondant  par  fois  chez  certains  animaux, 
qu'il  forme  presque  entièrement  ces  concré- 
tions plus  ou  moins  volumineuses  qu'on 
rencontre  dans  les  intestins  des  chevaux. 

Borate  de  magnésie.  —  Ce  composé  salin 
se  rencontre  tout  formé  dans  la  nature.  Les 
minéralogistes  l'ont  nommé  boracite. 

Nitrate  de  magnésie.  — Sans  importance. 

MAGNÉS1TE  (écume  de  mer).  —  Dans  les 
roches  de  serpentine,  à  Hrubschitz,  en  Mo- 
ravie, et  en  diverses  localités,  dans  des  ter- 
rains secondaires  et  tertiaires,  à  Saint-Ouen, 
Montmartre,  Salinelle,  Coulommiers,  etc.,  en 
masse  tuberculeuse ,  uniforme  et  vésicu- 
laire,  couleur  blanchâtre,  jaunâtre,  ou  gris 
jaunâtre,  marquée  de  petites  taches;  tendre, 
rude  au  toucher  ,  opaque  ,  cassure  con- 
choïde,  raie  le  spath  calcaire,  infusible,  et 
acquiert  une  telle  dureté  au  chalumeau , 
qu'elle  peut  rayer  le  verre.  On  en  trouve 
à  l'état  terreux  et  à  l'état  compacte,  à  cas- 
sure terreuse;  cette  variété  porte  le  nom 
dVcM»ie  de  mer. 

MAGNÉSIUM.  —  Ce  métal  a  été  obtenu 
pour  la  première  fois  par  Humphry  Davy, 
peu  de  temps  après  la  découverte  du  po- 
tassium, en  soumettant  la  magnésie  (oxyde 
de  magnésium)  à  l'action  d'une  forte  pile 
galvanique  ;  mais  les  petites  quantités  que 
ce  procédé  en  a  fournies  ont  été  insuffi- 
santes pour  l'étudier. 


!'  9 


V\L 


MAL 


lOOO 


M.  Bassj  est  parvenu;  en  1830,  à  s'en 
proi  urer  par  le  procédé  indiqué  par  M.  Wo- 
IIiit,  pour  l'extraction  de  l'aluminium,  e'est- 
;,  dire  en  composant  le  chlorure  de  magné- 
sium dans  un  tube  de  verre  par  le  potas- 
sium... Si  l'on  traite  la  masse  calcinée  par 
l'eau,  le  chloruro  de  potassium  formé  est 
dissous,  ot  il  se  précipite  au  fond  du  vase 
des  globules  brillants ,  ayant  l'éclat  et  la 
blancheur  de  l'argent. 

MAIS  ou  BLE  DU  TURQUIE  —Plante  ori- 
ginaire des  (outrées  méridionales.  On  la 
iultive  en  France;  ses  graines  sont  très- 
usitées  comme  aliment,  on  en  retire  une  fa- 
rine adoucissante  et  nutritive.  Cette  farine 
est  presque  toujours  un  peu  grosse  ,  et  ne 
se  conserve  guère  plus  d'une  année;  elle  est 
plus  longtemps  à  cuire  que  les  fécules  pures, 
fait  des  bouillies  agréables  au  goût  et  qui  se 
digèrent  mieux  que  celles  de  farine  de  fro- 
ment. Elle  donne  aussi  d'excellente  pâtisse- 
rie; mais  son  pain  est  lourd  et  resserre  le 
ventre;  c'est  en  bouilliequ'elle  est  préférable. 
«  Selon  M.  Lespès ,  rapporte  le  docteur 
Deslandes,  dans  son  Traité  a/hygiène,  p.  309, 
les  peuples  qui  font  usage  des  bouillies  avec 
la  farine  de  maïs,  n'ont  ni  calculs  urinaires, 
ni  maladie  de  vessie.  Ces  bouillies  ont  fait 
disparaître  des  hypocondries,  des  dyssente- 
ries,  et  délivré  de  l'épilepsie  des  populations 
entières.  » 

Les  propriétés  adoucissantes  de  la  farine 
de  maïs  peuvent,  en  effet,  avoir  une  in- 
fluence favorable  dans  ces  diverses  maladies. 
MALACHITE   (cuivre   carbonate,    cendre 
verte ,  vert  de  montagne.)  —  La  malachite  ou 
carbonate  vert  de  cuivre,  formée  par  la  réu- 
nion de  petites  stalactites  dont  chacune  a 
ses  couches  d'accroissement,  sa  structure  fi- 
breuse   radiée,  est  en  quelque  sorte  un  al- 
bâtre  de  cuivre.  Elle  présente  des  zones  de 
diverses  teintes  de  beau  vert,  qui  se  fon- 
dent  doucement  l'une  dans  l'autre,  se  des- 
sinent de  la  manière  la  plus  agréable  par  le 
poli,  et  qui  sont  rehaussées  par  l'éclat  lé- 
gèrement soyeux  qu'occasionne  la  structure 
fibreuse.  Malheureusement,  on  ne  peut  l'a- 
voir en  grandes  pièces,  tant  parce  que  les 
dépôts  en  sont  peu  considérables,  que  parce 
qu'ils  sont  fréquemment  remplis  de  fissures 
et  de   cavités.  La  plus  belle  pièce  qu'on  ait 
citée  est  celle  qui   se  trouvait  dans  le  cabi- 
net du  docteur  Guthrie,  à  Saint-Pétersbourg, 
,1e  32  pieds  de  longueur,  17  de  largeur,  et 
2  pouces  d'épaisseur  ,   qu'on  a  estimée  à 
20,000  francs.    Aussi  débite-t-on    les  mor- 
ceaux qu'on   peut  se  procurer,  en  feuilles 
extrêmement  minces,  pour  en  exécuter  des 
I  laçages  comme  ceux  que  nous  faisons  avec 
hs  bois  précieux.   C'est  par  ce  moyen,  et 
par  des  pièces  de  rapport,  que  l'on  cherche 
à  disposer  de  manière  qu'on  aperçoive  le 
moins  possible  leur  réunion,  qu  on  est  par- 
venu à  faire  des  tables,  des  vasques  d'une 
grande  étendue,  des  chambranles  de  che- 
minée, etc.,  etc.,  qui  sont  de  la  plus  grande 
beauté,  et  toujours  d'un  très-haut  prix.  On 
pétrit  quelquefois  les  petits  fragments  entre 


eux,  et  on  en  fait  des  objets  pleins,  qui  sont 
encore  assez  agréables. 

MALACOLITE.  Voy.  Pyroxène. 
MALADIES  DU  CIDRE.  Voy.  Cidre. 
MALADIES  DES   POMMES  DE   TERRE. 
Voy.  Pommes  de  terre. 

MALIQUE  (  acide  ).  —  Acide  découvert  en 
1783,  par  Schéele ,  en  môme  temps  que  l'a- 
cide citrique.  L'acide  malique  abonde  sur- 
tout dans  le  suc  des  pommes  aigres  ,  dans 
les  baies  d'épine-vinette  ,  les  prunelles,  les 
cormes,  et  les  fruits  du  sureau,  où  uneirès- 
petite  quantité  d'acide  citrique  l'accompagne. 
Il  est.  contenu  à  parties  égales  avec  cet  acide , 
dans  la  groseille  ,  la  groseille  à  maquereau  , 
les  fruits  de  l'airelle  et  de  l'aubépine,  les  ce 
rises,  les  fraises  et  les  framboises  ,  dans  le 
suc  de  joubarbe  a  l'état  de  malate  acide  de 
chaux  ,  et  surtout  dans  les  fruits  gelés  du 
sorbier,  d'où  on  l'exprime  ordinairement.  On 
le  trouve  dans  les  fourmis,  combiné  avec  de 
l'acide  formique ,  et  généralement  dans  la 
plupart  des  sucs  de  plantes  ;  c'est  l'acide  vé- 
gétal le  plus  répandu.  Il  est  presque  pur  dans 
le  fruit  de  l'épine-vinette. 

Si  l'on  soumet ,  dans  une  capsule  posée 
dans  un  bain  de  sable,  l'acide  malique  cris- 
tallisé à  une  température  de  130°  ou  140°,  il 
entre  bientôt  en  fusion  ;  mais  au  bout  de 
quelque  temps  on  voit  se  former,  dans  le  li- 
quide, des  lamelles  cristallines  dont  la  quan- 
tité augmente  jusqu'à  ce  qu'enfin  le  tout  se 
trouve  transformé  en  une  masse  sèche.  L'eau 
froide  en  extrait  l'acide  malique  non  altéré  ; 
mais  la  portion  qui  ne  se  dissout  pas  dans 
l'eau  froide  n'est  autre  chose  qu'un  acide 
identique  à  celui  que  l'on  retire  delà  plante 
appelée  fumeterre,  et  qu'on  a  désigné  pour 
cela  sous  le  nom  d'acide  fumarique. 

L'acide  malique  cristallise  sous  forme  ma- 
melonnée, et  quelquefois  en  lamelles  prisma- 
tiques. Il  a  une  saveur  fort  agréable  ;  mêlé 
avec  du  sucre  et  dissous  dans  l'eau,  il  donne 
une  excellente  limonade.  Il  fonda  90";  à  une 
chaleur  plus  élevée  (vers  200°), il  forme  deux 
acides  nouveaux,  l'acide  maléique,  qui  se  vo- 
latilise, et  Vacide  paramalique,  qui  reste  dans 
la  cornue.  L'acide  malique  a  beaucoup  d'a- 
nalogie avec  l'acide  citrique.  Il  est  soluble 
dans  l'eau,  dans  l'alcool  et  l'éther.  Il  ne  pré' 
cipite  pas  l'eau  de  chaux  ,  parce  qu'il  forme 
un  bimalate  très-soluble  dans  l'eau,  mais 
insoluble  dans  l'alcool.  Il  est  isomère  de  l'a- 
cide citrique  ;  sa  composition  s'exprime  par 
la  formule  :  C8  Hs  O'  -f-  HO  (  acide  malique 
cristallisé). 

MALTHE  (bitume  glutineux,  poix  miné- 
rale ,  goudron  minéral ,  pétrole  tenace ,  pis- 
salphate). — Substance  molle,  glutineuse  , 
d'une  odeur  de  goudron,  se  durcissant  dans 
les  temps  froids  ,  et  se  ramollissant  ordinai- 
rement pendant  l'été  ;  se  durcissant  cepen- 
dant quelquefois  de  manière  à  résister  à  la 
température  ordinaire,  mais  se  fondant  tou- 
jours dans  l'eau  bouillante. 

La  malthe  se  trouve  quelquefois  à  peu 
près  pure  ;  elle  s'écoule  par  les  fissures 
des  roches  et  en  couvre  la  surface  et  le  sol 
environnant,  soit  de  pélicules  onduleuses, 


lOOi 


MAN 


M  AN 


1001 


so  t  de  mamelons  ou  de  stalactites  ;  mais  , 
en  général ,  elle  imprègne  des  matières  ter- 
reuses ou  arénacées  dont  elle  réunit  les  frag- 
ments et  les  grains ,  et  constitue  ce  qu'on 
nomme  grès  bitumineux,  argile  bitumineuse. 

11  serait  possible  que  cette  espèce  de  bi- 
tume commençât  à  se  rencontrer  dans  les 
terrains  secondaires ,  et  même  dans  le  grès 
houiller  ;  mais,  dans  les  localités  les  plus  con- 
nues ,  il  appartient   aux  terrains  tertiaires. 

Il  sort  quelquefois  de  terre  avec  une  grande 
quantité  d'eau,  à  la  surface  de  laquelle  il  se 
rassemble,  et  on  cite  un  grand  nombre  de 
lieux  à  cet  égard,  en  Grèce  ,  au  Japon  ,  au 
royaume  d'Ava  ,  etc.;  dans  ce  cas  la  maltbe 
est  beaucoup  plus  mélangée  de  naphte  que 
dans  tous  les  autres.  11  en  existe  également 
dans  toutes  les  localités  où  nous  avons  cité 
le  naphte. 

La  malthe  est  exploitée  dans  un  grand 
nombre  de  localités.  Celle  qui  s'écoule  des 
roches  n'a  besoin  que  d'être  recueillie  im- 
médiatement ;  celle  qui  imprègne  les  sables 
et  les  argiles  n'offre  pas  beaucoup  de  diffi- 
cullés  de  travail.  On  exploite  ces  matières  , 
et  on  les  jette  dans  de  grandes  chaudières 
u'eau  bouillanîes,  à  la  surface  desquelles  le 
bitume  vient  bientôt  se  rassembler;  dans 
d'autres  cas ,  on  amoncelle  ces  terres  bitu- 
mineuses, on  y  met  le  feu  vers  le  centre,  et 
la  malthe,  devenant  plus  fluide,  s'écoule  de 
toutes  parts  dans  des  bassins  où  on  la  re- 
çue die. 

Cette  sorte  de  bitume  est  employée  à  un 
grand  nombre  d'usages  :  d'une  part  ,  pour 
enduire  les  cordages  et  les  bois  qui  doivent 
servir  dans  l'eau,  comme  le  goudron  végétal 
artificiel.  On  s'en  sert  pour  graisser  les  voi- 
tures, en  Auvergne,  en  Suisse  ,  dans  toute 
l'Allemagne  et  la  Hongrie;  on  la  mélange 
avec  des  sables  ,  des  calcaires  en  poudre  , 
pour  faire  des  tuyaux  de  conduite,  des  dalles 
qu'on  emploie  à  couvrir  les  terrasses,  à  gar- 
nir les  réservoirs  ;  on  imprègne  des  tuiles 
pour  faire  des  auvents,  des  couvertures  lé- 
gères ;  on  la  fait  entrer  dans  la  composition 
des  vernis  dont  on  recouvre  le  fer,  et  dans 
des  peintures  grossières  qui  présentent  beau- 
coup de  solidité. 

MANGANÈSE.  —  On  rencontre  ce  métal , 
en  quantités  considérables,  dans  un  grand 
nombre  rie  minéraux  ,  parmi  lesquels  celui 
dont  on  se  sert  pour  la  préparation  du  gaz 
oxygène  est  un  des  plus  riches.  On  en 
trouve  aussi  dans  quelques  matières  organi- 
ques. Fourcroy  et  Vauquelin  l'ont  trouvé 
dans  les  os,  et  on  le  rencontre  souvent  dans 
les  cendres  des  plantes. 

Le  minéral  qu'on  désigne  ordinairement 
sous  le  nom  de  manganèse  est  connu  depuis 
longtemps  déjà,  mais  sa  composition  est  res- 
tée cachée  jusqu'aux  temps  de  Scheele.  Ce 
dernier  le  décrivit  dans  les  Transactions  de 
l'Académie  des  sciences  de  Stockholm,  année 
111k,  comme  une  tene  particulière  qui,  pour 
se  conformer  au  langage  du  temps,  se  com- 
binait en  différentes  proportions  avec  le 
combustible.  J.-G.  Gahn  démontra  ensuite 
que  cette  terre  pouvait  être  réduite  en  un 
Dictionn.  de  Chimie, 


métal  qu'il  appela  magnésium  ,  parce  qu'en 
latin  le  manganèse  était  désigné  sous  le 
nom  de  magnesia  nigra.  Plus  tard  on  craignit 
que  ce  nom  ne  fût  confondu  avec  celui  de 
magnesia,  et  on  lui  donna  le  nom  de  mangn- 
vesium,  et  en  français  manganèse.  Les  chi- 
mistes allemands  l'appellent  manganium,  le 
nom  de  manganesiuni  ayant  trop  de  rapports 
avec  celui  du  radical  métallique  de  la  ma- 
gnésie, le  magnésium. 

Le  manganèse  est  d'un  blanc  grisâtre  , 
d'une  texture  grenue.  Il  est  très-cassant  et 
ne  peut  être  ni  laminé  ni  tiré  en  tils.  Si 
densité  est  de  8,013.  Il  ne  peut  être  fondu 
qu'au  plus  haut  degré  do  chaleur  que  l'on 
puisse  produire  dans  les  forges  ordinaires 
alimentées  par  un  courant  d'air.  Sa  fusion 
est  évaluée  à  100  degrés  du  pyromètre  do 
Wegwood  ,  ce  qui  correspond  a  peu  près  à 
11,118  degrés  du  thermomètre  centigrade. 

Peroxyde  de  manganèse. —  Cet  oxyde  existo 
en  si  grande  quantité  dans  la  nature  qu'on 
ne  le  prépare  pas  ordinairement  :  on  se  con- 
tente de  le  purifier  des  substances  étrangè- 
res avec  lesquelles  il  se  trouve. 

Le  peroxyde  de  manganèse  est  le  seul  des 
oxydes  de  ce  métal  qui  soit  employé.  Il  sert 
principalement  à  la  préparation  du  chlore  , 
des  chlorures  et  des  seis  de  manganèse.  Cet 
oxyde  se  trouve  non -seulement  dans  plu-* 
sieurs  provinces  de  France  ,  mais  encore  en 
Angleterre  ,  en  Boliême  et  en  Saxe.  Celui 
fourni  par  ces  derniers  pays  est  plus  pur  et 
préféré. 

L'usage  qu'on  faisait  de  ce  minéral  dans 
les  verreries  pour  faire  disparaître  la  cou-, 
leur  verte  jaunâtre  que  les  matériaux  ferru- 
gineux  communiquent  au  verre ,  lui  a  fait 
donner  autrefois  le  nom  de  savon  des  teinta^ 
riers.  Cet  oxyde,  encore  employé  pour  cet  ob- 
jet, agit  en  brûlant,  à  l'aide  d'une  portion  do 
son  oxygène,  les  matières  charbonneuses  qui 
peuvent  troubler  la  transparence  du  verre. 
Lorsque  sa  proportion  est  trop  grande ,  il 
colore  à  son  tour  le  verre  en  violet.  Un  cen^ 
tième  de  cet  oxyde  suffit  pour  donner  au 
verre  fondu  une  teinte  violette  très-belle  et 
foncée  ;  aussi  fait-on  usage  de  cet  oxyde 
dans  l'art  de  colorer  le  verre  ou  de  fabriquer 
les  émaux.  Cette  action  de  l'oxyde  de  manga- 
nèse était  déjà  connue  des  anciens  :  Pline  dit 
qu'à  l'aide  du  lapis  magnes  ,  on  débarrasse 
le  verre  du  fer  et  des  couleurs  qui  le  trou- 
blent :  c'est  peut-être  à  la  confusion  de  ce 
nom  avec  celui  de  l'aimant  naturel  que  le 
manganèse  doit  sa  dénomination. 

L'améthyste  doit  sa  couleur  à  la  présence 
de  quelques  parcelles  de  deutoxyde  de  man- 
ganèse. 

Les  sulfures  et  les  chlorures  de  manganèsD 
sont  sans  importance. 

SELS  A  BASE  d'ûXYDE  DE  MANGANÈSE. 

Protocarbonate  de  manganèse.  —  Ce  sel  sq 
rencontre  dans  la  nature  ;  on  l'a  trouvé  h 
Nagyac ,  en  Transylvanie.  Il  est  en  masse 
compacte,  d'une  couleur  blanche  ou  rosée. 

Prolosulfate  de  manganèse.  —  La  solution 
de  ce  sel  peut  servir  à  marquer  le  linge.  Si, 

32 


1003 


MAN 


M  AN 


100» 


n\ni>  avoir  imprégné  un  morceau  de  toile. 
île  solution  rie  carbonate  de  soude,  on  irace 
lies  caractères  avec  une  solution  de  ce  sel , 
les  traits  formés  brunissent  peu  ii  peu  à  la 
lumière,  el  deviennent  ineffaçables  par  l'eau 
et  les  solutions  alcalines. 

l'roloh//]>osui[tUc  de  manganèse.  —  Ce  sel 
est  principalement  employé  pour  obtenir  l'a- 
ride hyposulfurique. 

l'rotopliosphalr  de  manganèse.  —  La  nature 
oll're  ce  sel ,  niais  il  est  môle  au  phosphate 
«le  fer,  et  constitue  un  minéral  qui  u  été  dé- 
couvert aux  environs  de  Limoges. 

Mmiyanates.  Voy.  Manbanique  (acide). 

Permanganates.  Voy.  Pehm anganique 
(acide). 

MANGANÉSIATE  DE  POTASSE. Voy.  M an- 
•; vnh.uk  (acide). 

MANGANIQUE  (acide).  — On  ne  connaît 
eel  acide  que  combiné  avec  les  bases,  et  no- 
tamment avec  la  potasse.  Dès  qu'on  cherche 
a  l'isoler,  il  se  décompose  en  acide  perman- 
ganique  et  en  peroxyde  de  manganèse. 

Quand  on  calcine  du  peroxyde  de  manga- 
nèse avec  de  la  potasse  ou  avec  du  nitre  ,  on 
obtient  une  matière  d'un  vert  très-foncé,  qui 
devient  rouge  par  l'addition  d'un  acide,  et  re- 
passe au  vert  par  l'addition  d'un  alcali.  C'est 
cette  matière  qui  èfàit  depuis  longtemps 
connue  sous  le  nom  de  caméléon  minéral  .Ou 
sait  aujourd'hui  que  ces  phénomènes  de  co- 
loration tiennent  aux  différents  degrés  d'oxy- 
dation que  le  manganèse  est  susceptible  de 
subir  sous  l'influence  de  certaines  circons- 
tances. Dans  cette  masse  verte  (caméléon),  le 
manganèse  existe  combiné  avec  3  éq.  d'oxy- 
gène (Ma  O3),  combinaison  acide  (acide  man- 
ganigue)  qui  forme,  avec  la  potasse,  du  man- 
ç/anatt  de  potasse.  Il  y  a  différents  moyens  de 
préparer  le  manganate  de  potasse.  On  le  pré- 
parc en  chauffant,  au  contact  de  l'air,  parties 
égales  de  potasse  et  de  peroxyde  de  manga- 
nèse, ou  1  p.  de  peroxyde  avec  3  p.  de  nitre. 
On  continue  h  chaulfer,  jusqu'à  ce  qu'un 
échantillon  de  la  matière  colore  l'eau  en 
vert.  Dissous  dans  l'eau ,  le  manganate  de 
potasse  (caméléon  vert)  passe  (à  mesure  qu'il 
se  décompose)  par  différents  degrés  de  co- 
loration. La  dissolution,  d'abord  d'un  vert 
foncé,  devient  bleue ,  puis  violette  ,  purpu- 
rine ,  rouge  clair,  puis  enfin  incolore.  11  se 
dépose  du  peroxyde  de  manganèse.  Le  meil- 
leur procédé  pour  obtenir  le  caméléon  vert 
(manganate  de  potasse)  consiste  à  calciner 
un  mélange  de  peroxyde  de  manganèse , 
d'oxyde  rouge  de  mercure  et  de  potasse.  En 
traitant  la  masse  calcinée  par  l'eau  ,  on  ne 
dissout  que  le  caméléon  pur.  En  évaporant 
la  dissolution,  qui  est  d'un  vert  foncé,  on  ob- 
tient des  cristaux  de  manganate  de  potasse, 
qu'on  dessèche  en  les  pressant  entre  deux 
feuilles  de  papier  brouillard  ,  pour  enlever 
l'excès  de  potasse.  Ces  cristaux  sont  des  py- 
ramides hexaèdres,  semblables  aux  cristaux 
du  sulfate  de  potasse  (  Mitscherlich).  U  faut 
conserver  le  manganate  de  potasse  à  l'abri 
du  contact  de  l'air;  autrement  il  se  colore  en 
rouge  en  se  décomposant  :  une  portion  d'a- 
i  ide  manganique  passe  à  l'état  de  peroxyde. 


en  cédant  de  l'oxygène  à  une  autre  portion 
d'acide  manganique  qui  passe  à  l'état  d'acide 
pér manganique.  Voy.  Perm  anganique  (acide). 

Les  matières  organiques  décomposent 
premptement  le  manganate  de  potasse  et  en 
précipitent  du  peroxyde  de  manganèse.  C'est 
d'après  cette  propriété  qu'on  a  conseillé 
l'emploi  du  sous-manganate  de  potasse  pour 
marquer  le  linge.  Lorsqu'on  trace  des  carac- 
tères ou  des  chilfres  sur  la  toile  avec  une  so- 
lution concentrée  de  ce  sel ,  ils  deviennent  a 
l'instant  bruns;  au  bout  de  quelque  temps,  on 
remarque  qu'une  portion  de  peroxyde  de  man- 
ganèse est  intimement  combinée  au  tissu,  et 
ne  peut  en  être  enlevée  ni  par  les  solutions 
alcalines  chaudes  ni  par  les  acides  affaiblis, 
à  l'exception  de  l'acide  sulfureux  ,  qui  les 
efface  en  décomposant  le  peroxyde  de  man- 
ganèse, qu'il  dissout  ensuite.  Ce  moyen  de 
marquer  le  linge  peut  trouver  néanmoins 
quelques  applications  utiles. 

MANNE. — La  manne  est  un  suc  concrète  à 
l'air,  qui  découle  soit  spontanément,  soit  par 
des  incisions  pratiquées  à  l'écorce  d'une  es- 
pèce de  frêne  désignée  par  Linné  sous  le 
nom  de  fraxinus  ornus  ;  elle  est  formée  de 
trois  principes  :  de  sucre  incristallisable,  d'un 
autre  principe  sucre  cristallisable  (marmite), 
et  d'une  matière  nauséeuse  incristallisable. 
Ce  produit  sucré,  suivant  sa  pureté,  est  connu 
sous  trois  noms  différents  dans  le  com- 
merce :  on  donne  le  nom  de  manne  en  lar- 
mes à  celle  qui  e»t  en  morceaux  oblongs , 
cassants  et  cristallins,  d'une  saveur  douce  cl 
sucrée  ;  on  dislingue  sous  le  nom  de  manne 
en  sorte  celle  qui  est  en  masse  molle ,  noi- 
râtre, résultant  de  l'agglutination  d'un  grand 
nombre  de  petites  larmes  ;  enfin,  on  connaît 
sous  le  nom  de  manne  grasse  celle  qui  se  pré- 
sente en  masse  gluante  ,  mêlée  de  plus  ou 
moins  d'impuretés» 

La  manne  est  surtout  employée  en  méde- 
cine comme  un  purgatif  doux  et  laxatif,  à  la 
dose  d'une  once  à  trois  onces  ;  on  l'associe 
souvent  à  d'autres  substances  médicamen- 
teuses. 

MANN1TE  (sucre  de  manne).  —On  le  trouve 
dans  différentes  plantes  ,  mais  surtout  dans 
le  jus  sucré  que  l'on  extrait  du  fraxinus  or- 
nus  et  rotundifolia ,  espèce  de  frêne  qui 
croît  dans  l'Europe  méridionale.  11  existe 
aussi  dans  le  suc  des  ognons,  des  betteraves, 
du  céleri,  des  asperges,  dans  l'aubier  de  plu- 
sieurs espèces  de  pinus  ,  principalement  du 
larix  ,  et  il  est  probable  que  beaucoup  d'au- 
tres plantes  douces  en  contiennent ,  quoi- 
qu'on ne  l'y  ail  pas  encore  trouvé.  Proust 
est  le  premier  qui  ait  reconnu  que  la  saveur 
sucrée  de  la  manne  provenait  d'une  espèce 
de  sucre  différente  du  sucre  ordinaire. 

En  été  il  s'écoule  des  espèces  susmention- 
nées de  fraxinus  et  du  pinus  larix  un  si- 
rop limpide,  épais,  très-doux,  qui  se  solidi- 
fie sous  forme  de  gouttes  blanches  ou  légè- 
rement jaunâtres,  et  que  l'on  recueille.  Ce 
produit,  connu  sous  le  nom  de  manne,  cons- 
titue une  drogue  employée  en  médecine.  La 
munie   tirée   des  frênes  est  la  meilleure; 


1005  MAB 

celle  provcnanl  du  larix  est  appelée  manne 
de  Briançon,  et  la  térébenthine  qu'elle  con- 
tient lui  donne  une  saveur  si  désagréable  , 
qu'on  l'emploie  rarement.  La  manne  se  com- 
pose principalement  de  sucre  de  manne;  elle 
contient  aussi  une  petite  quantité  de  sucre 
de  canne  ,  et  une  matière  jaunâtre  ,  extrac- 
tive,  qui  est  le  principe  actif  de  la  manne  , 
et  lui  communique  des  propriétés  laxatives. 
Pour  obtenir  du  sucre  de  ma«ne,  on  dissout 
la  manne  dans  l'alcool  bouillant ,  d'où  le 
sucre  cristallise  par  le  refroidissement.  Ou 
l'exprime  et  on  le  fait  cristalliser  une  se- 
conde fois.  La  manne  contient  un  peu  plus 
de  |  de  sucre  de  manne. 

Pour  extraire  le  sucre  de  manne  du  jus 
des  ognons,  betteraves,  etc.,  qui  contiennent 
en  même  temps  une  certaine  quantité  des 
espèces  de  sucre  précédemment  décrites,  il 
faut  d'abord  détruire  ces  dernières  par  la 
fermentation  vineuse  ;  le  sucre  de  manne 
reste ,  et  peut  ensuite  être  obtenu  à  l'état 
cristallisé. 

M.  Stenhouse  vient  de  trouver  la  mannito 
dans  un  très-grand  nombre  de  plantes.  11 
l'obti  nt  en  traitant  différentes  espèces  de 
laminaria,  de  fucus,  de  rhodomenia,  dehaly- 
dris ,  etc.,  par  l'eau,  et  reprenant  l'extrait 
aqueux  par  l'alcool  bouillant.  M.  Stenhouse 
conclut  de  ses  recherches  que  la  mannite , 
beaucoup  plus  abondante  dans  la  nature 
qu'on  ne  l'a  cru ,  parait  remplacer,  dans  les 
plantes  marines,  le  sucre  de  canne  ou  le  su- 
cre de  raisin  ,  si  fréquents  dans  les  végé- 
taux terrestres.  Voy.  Manne. 

MARBRES.  —  Toute  espèce  de  pierre  cal- 
caire en  grandes  masses,  à  grain  fin  ,   d'un 
tissu  homogène,  susceptible  de  recevoir  le 
poli,  peut  être  désignée  sous  le  nom  de  mar- 
bre, et  employée  comme  telle  avec  plus  ou 
moins  de  succès.  Tous  les  dépôts  calcaires 
peuvent  en  fournir,  et  ceux  du  Jura  en  of- 
Fivnt  à  la  marbrerie  commun ■■  dans  les  villes 
voisines  de  leurs  lieux  d'extraction;  on  en  a 
même  extrait  jusque  dans  les  terrains  ter- 
tiaires   (pierre    de    Montreuse,     pierre   de 
Saillancourt,  cliquart  dur  de  Luzarches,  cal- 
caire a  lyranée  de  Château-Landon,  près  de 
Nemours).  Mais  ce  sont  là  plutôt  des  objets 
d'utilité  que  des  objets  de  décoration;   les 
marbres  de  décors  doivent  être  choisis  avec 
plus  de  soin  ;  il  ne  suftit  pas    qu'ils   soient 
susceptibles  d'un  beau  poli,  il  faut  qu'ils 
présentent  soit   des  couleurs  vives,  unifor- 
mes, soit  un  assortiment  agréable  de  cou- 
leurs diverses  ou  de  dilférentes  teintes  delà 
même  couleur.  Cependant,  malgré  tout  ce 
qu'on  exige  dans  ces  marbres,  on  peut  en 
trouver  presque  partout  ;  les  terrains  secon- 
daires en  fournissent  une  multitude  des  plus 
agréables,  et  les  terrains  intermédiaires   et 
primitifs     beaucoup    d'autre's    encore.     La 
France  est  extrêmement  riche  en  cette  sorte 
de  production,  et  peut  rivaliser  avantageuse- 
ment avec  l'Italie,  sur  laquelle  elle  l'emporte 
certainement  par  la  variété  ;  il  ne  faut  que 
se  donner  la  peine  de  faire  quelques  recher- 
ches, pour  y  trouver  la  plupart  des  marbres 
que  les  anciens  ont  employés,  et  qu'on  ar- 


MAIl 


100:> 


rache  aujourd'hui  de  leurs  monuments  pour 
les  ramener  à  grands  frais  sur  les  lieux 
mêmes  d'où  ils  sont  sortis,  et  dont  on  peut 
encore  en  extraire  avec  la  plus  grande  faci- 
lité. Partout  où  les  Romains  ont  pénétré,  ils 
ont  élevé  des  monuments  où  ils  ont  employé 
de  fort  beaux  marbres,  q  l'ils  ont  eu  le  ta- 
lent de  découvrir  d-ms  le  pays.  La  France 
leur  en  a  fourni  un  très-grand  nombre 
qu'ils  ont  transportés  jusqu'à  Rome,  d'où 
plusieurs  reviennent  maintenant  sous  le  nom 
de  marbres  antiques. 

Le  nombre  d  s  variétés  de  marbres  est  im- 
mense; chaque  lieu,  chaque  carrière,  chaque 
lit  môme  d'une  carrière,  en  offre  une  infini- 
té par  la  nuance,  la  vivacité,  le  mélange,  la 
disposition  des  couleurs,  par  une  multitude 
d'accidents,  par  la  présence  ou  l'absence 
des  débris  organiques,  le  mélange  de  subs- 
tances étrangères,  etc.,  etc.  La  plus  grande 
partie  de  ces  variétés  portent  dans  le  com- 
merce un  nom  particulier,  qu  lquefois  avec 
une  ou  plusieurs  épithètes,  et  il  suffit  du 
moindre  accident  aux  marbriers  pour  don- 
ner un  nouveau  nom  à  quelques  plaques, 
débitées  souvent  dans  le  même  bloc  que 
beaucoup  d'autres.  Mais,  pour  les  classer,  on 
ne  peut  guère  établir  que  qu  itre  grandes  di- 
visions, savoir  :  les  marbres  simples,  inco- 
lores et  veinés,  les  marbres  brèches,  les  mar- 
bres compose'*,   les  marbres  lumachelles. 

Les  marbres  simples  ne  renferment  que  du 
carbonate  de  chaux  plus  ou  moins  sali  par 
des  matières  colorantes.  Il  y  en  a  d'unicolo- 
res,  parmi  lesquels  on  peut  distinguer  les 
marbres  blancs  (de  Paros,  pentélique,  de  Lu- 
ni,  de  Carrare,  etc.)  ;  les  marbres  noirs  (de  Di- 
nan,  Namur,  des  Hautes-Alpes,  de  l'Arié- 
ge,  etc.);  les  marbres  rouges  (rouge  antique, 
griotte  d'Italie,  qu'on  tire  de  Caune  près 
Narbonne,  etc.),  et  les  marbres  jaunes  {jaune 
antique,  jaune  de  Sienne,  etc.),  qui  sont  d'au- 
tant plus  estimés  que  la  teinte  est  plus  pu- 
re. Les  marbres  simples  veinés  présentent  des 
variétés  sans  nombre.  11  y  en  a  de  blancs  vei- 
nés de  gris,  de  bleuâtres,  rosàtres,  violâtres; 
de  noirs  veinés  de  blanc  (grand  antique)  ou 
de  jaunes  (portor)  ;  de  noirâtres  veinés  de 
blanc  (Sainte-Anne)  ;  de  bleuâtres  (bleu  tnr- 
quiiiy  bleu  antique,  petit  antique),  dont  les 
veines  sont  ou  plus  ou  moins  foncées  que  le 
fond  ;  de  rouges,  les  uns  rubanés  (le  Sicile), 
les  autres  veinés  (le  Languedoc,  de  Caune, 
près  de  Narbonne,  le  Sainte-Baume,  du  Var, 
le  grand  rouge,  de  Mont-Ferrier,  Ariége,  la 
fausse  griotte,  de  Sampan,  près  de  Dole,  le 
marbreantin,  Veirette  dans  les  Pyrénées,  etc.). 
Il  y  a  aussi  des  marbres  veinés  à  fond  jaune 
qu'on  tire  du  même  lieu  que  le  jaune  de 
Sienne,  et  dont  nous  trouvons  de  très-jolies 
variétés  en  France  (le  nanquin,  Valmiger, 
Aude,  le  Saint-Remy,  Aveyron,  etc.). 

Les  marbres  brèches  sont  les  uns  composés 
de  fragments  de  diverses  couleurs,  réunis  par 
un  ciment  calcaire,  les  autres  formés  par  des 
veines  qui .divisent  la  masse  en  pièces  qui  sem- 
blent ôlre autant  de  fragments  réunis.  On  dis- 
tingue \vsbrèehes  el  les  brocatclles  :  les  premiè- 
res présentent  de  grandes  pièces,  les  autres 


KUi7 


M  \  R 


MAS 


1008 


duspièi  es  beaucoup  plus  petites.  Leurnombre 
rsi  encore  très-considérable,  on  1rs  distingue 
|fer  la  couleur  de  la  pâte,  par  colle  des 
fragments,  et  on  nomme  brèches  universelles 
oéHes  qui  offrent  des  parties  isolées  de  tou- 
tes couleurs.  Les  brèches  les  plus  renom- 
mées soûl  le  ijnind  deuil  et  le  petit  deuil 
,  \iilx-rt,  Aliène,  Careaslel,  Aude,  Sauve- 
lerre,  Basses-Pyrénées),  qui  offrentdes  éclats 
blancs  sur  un  fond  noir;  la  brèche  d'Aix 
(Alet  et  Tolonet,  Bouches-du-RhôneJ,  à  frag- 
ments jaune  et  violet;  la  brèche  violette  [an- 
liijuo),  à  fond  violàlre  avec  grands  éclats 
lia  îes,  un  des  marbres  les  plus  riches;  la 
brèche  de  Vilette  (Tarentaise),  à  fond  violet 
un  peu  cendré  avec  des  taches  blanches  ou 
jaunâtres;  la  brocatelle  d'Espagne,  à  pAte  lie 
de  vin  avec  des  petits  grains  arrondis,  d'un 
jaune  isabelle,  etc.,  etc. 

Les  marbres  composés  sont  des  roches  cal- 
caires qui  renferment  des  substances  étran- 
gères, disposées  tantôt  en  feuillets  plus  ou 
un  h  us  ondulés,  tantôt  en  nids  plus  ou  moins 
volumineux,  qui  souvent  donnent  à  la  masse 
l'apparence  fragmentaire,  ce  qui  les  fait  en- 
core désigner  sous  le  nom  de  brèches.  La  ma- 
tière étrangère  est  tantôt  de  la  serpentine 
(le  vert  antique,  marbre  de  la  plus  grande 
beauté,  formé  de  calcaire  saccaroïde  et  de 
serpentine  verte,  l'un  et  l'autre  en  rognons 
anguleux  ;  le  vert  d'Egypte,  le  vert  de  mer, 
le  vert  d?  Suze,  le  vert  de  Florence,  où  la  ser- 
pentine est  plus  abondante),  tantôt  du  mica 
disséminé  (cypolins)  ou  en  feuillets  ondulés 
{marbre  campan,  dans  les  Pyrénées,  etc.). 

Les  marbres  lumachclles,  ainsi  désignés  de 
l'italien  lumaca,  limaçon,  sont  ceux  qui  ren- 
ferment des  débris  de  coquilles  ou  de  ma- 
drépores, tantôt  entassés  confusément  les  uns 
sur  les  autres,  tantôt  disséminés  dans  une 
pâte  plus  ou  moins  homogène;  il  en  existe 
un  grand  nombre  de  variétés  (drap  mor- 
tuaire, à  fond  noir,  avec  des  coquilles  coni- 
ques, blanches  ;  lumachelle  de  Narbonne,  fond 
noir  et  Indemnités  blanches;  lumachelle  de 
Lucij-le-Sois,  à  fond  noirâtre  avec  des  lignes 
courbes,  qui  sont  des  coupes  de  coquilles 
bivalves;  te  petit  granité,  dont  on  se  sert  au- 
jourd'hui pour  tous  les  meubles,  à  fond  noir, 
avec  une  immense  quantité  d'encrinites, 
des  Ecaussines  près  Mous  ;  lumachelle  d'As- 
iracan,  a  pâte  peu  abondante,  brune,  et  co- 
quilles nombreuses  d'un  jaune  orangé,  qui 
est  une  des  plus  recherchées,  mais  qui  ne  se 
trouve  dans  le  commerce  qu'en  petites  pla- 
ques). 

Les  marbriers  distinguent  dans  toutes  les 
variétés  les  marbres  antiques  et  les  marbres 
modernes  :  les  premiers  sont,  en  principe, 
ceux  dont  les  carrières  sont  perdues  ou  aban- 
données, et  qu'on  ne  trouve  plus  que  dans 
les  anciens  monuments;  les  seconds  sont 
ceux,  qu'on  exploite  encore  en  différents 
lieux.  Mais  cette  définition  théorique  est 
loin  de  conserver  son  exactitude  dans  la 
pratique;  OB  donne  journellement  le  nom  de 
marbres  antiques  à  des  marbres  tirés  des 
carrières  actuelles,  pour  en  augmenter  la 
valeur.  On  peut  due  en  général  qu'un  nomme 


antiques  tous  les  marbres  qui,  par  leur  beau- 
lé,  peuvent  rivaliser  avec  ce  que  les  anciens 
ont  employé  de  plus  beau  dans  chaque  es- 
pèce. 

MARBRES  DURS.  Voy.  Feldspathiques 
(roches). 

MARBRE  ONYX,  MARBRE  ACATE.  Voy. 
Albathe  calcaire. 

MARGAR1QUE  (acide).—  Découvert  par 
Chevreul.  Il  se  produit  dans  l'action  des 
alcalis  sur  les  huiles.  Il  existe  dans  la  graisse 
d'homme  et  dans  plusieurs  huiles  végétales. 
11  a  été  rencontré  à  l'état  de  liberté  par 
MM.  Lecannu  et  Casseca ,  dans  l'huile  reti- 
rée de  la  coque  du  Levant  (cocculus  meni- 
spermum). 

MARNES.  Voy.  Aluminium. 

MAROQUIN.  —C'est  de  la  peau  de  chèvre 
tannée  et  mise  en  couleur  du  côté  de  la 
fleur  ou  de  la  chair.  On  teint  le  rouge 
avant ,  et  le  jaune,  le  bleu  qu  le  vert  après 
le  tannage.  C'est  du  royaume  de  Maroc  que 
l'art  d'apprêter  ces  sortes  de  cuir  a  été  im- 
porté en  Europe.  La  France  a  ravi  à  l'Orient 
son  industrie  des  maroquins  vers  le  milieu 
du  siècle  dernier,  grâce  surtout  au  chirur- 
gien Granger  ,  qui  publia  ,  en  1735  ,  la  des- 
cription complète  de  l'art  du  maroquinier, 
tel  qu'il  l'avait  vu  apprêter  dans  le  Levant. 
C'est  surtout  depuis  une  cinquantaine  d'an- 
nées que  la  maroquinerie  a  pris  de  grands 
développements  chez  nous  ;  on  ne  peut  rien 
voir  de  plus  parfait  que  les  peaux  maroqui- 
nées  qui  sortent  des  fabriques  parisiennes, 
et  notamment  de  la  belle  manufacture,  de 
MM.  Fauler,  à  Choisy-le-Roy,  qui  présen- 
taient déjà  de  très-beaux  produits  ii  l'expo- 
sition de  l'an  IX.  (1801).  L'exportation  du 
maroquin  français  en  Relgique ,  en  Italie, 
en  Suisse  et  en  Amérique,  s'élève  à  plus 
d'un  million  de  francs  par  an.  L'usage  des 
peaux  préparées  et  colorées  est  bien  an- 
cien ,  car  Moïse  parle  ,  dans  l'Exode  ,  chap. 
xxv,  vers,  k  et  5,  de  peaux  de  moutons  teintes 
en  orangé  et  en  plusieurs  autres  couleurs. 
Le  cuir  de  Russie  ,  remarquable  par  sa  sou- 
plesse, son  inaltérabilité  a  l'air  humide,  son 
imperméabilité  à  l'eau,  et  surtout  son  odeur 
particulière,  qui  en  éloigne  les  insectes,  doit 
ses  qualités  à  l'huile  empyreu  ma  tique  de 
bouleau,  dont  on  l'imprègne. 

Tous  les  cuirs  colorés  sont  tannés  avec  le 
sumac  ou  la  noix  de  galle.  Mais  ceux  qui 
doivent  rester  blancs ,  tels  que  les  peaux 
minces  de  chevreau  ,  de  mouton  ,  d'agneau, 
qui  sont  destinées  à  des  ouvrages  délicats , 
et  qui ,  par  conséquent ,  n'ont  pas  besoin 
d'avoir  une  grande  résistance  ,  sont  rendus 
imputrescibles  par  leur  séjour  dans  une  so- 
lution d'alun  et  de  sel  commun,  après  avoir 
été  préalablement  écharnés  et  débourrés.  11 
se  produit  un  chlorure  d'aluni  nium  qui  se 
combine  au  tissu  animal  et  le  rend  inalté- 
rable à  l'air.  C'est  là  ce  qui  constitue  Yart  du 
méqissicr. 

MARSH,  procédé  de  Mar*h.  Voy.  Ar- 
senic. 

MASTIC.  —  On  extrait  cette  résine  par 
iic  Non  du   Ironc  et  des  branches  du  pista- 


fcO«9 


MAT 


MEL 


1010 


cia  lentiscus ,  qui  croît  aux  îles  de  l'Ar- 
chipel et  surtout  à  l'île  de  Chio.  Elle  nous 
arrive  en  grains  ou  en  larmes  jaunâtres  > 
demi-transparentes.  Elle  se  ramollit  sous  la 
dent  et  a  une  faible  saveur  aromatique  un 
peu  amère. 

Le  mastic  entre  dans  la  composition  de 
plusieurs  emplâtres ,  onguents ,  vernis  et 
poudres  fumigatoires.  Les  habitants  de  cer- 
tains pays  ,  particulièrement  les  femmes  en 
Turquie,  le  mâchent,  pour  fortifier  les  gen- 
cives et  communiquer  à  l'haleine  une  odeur 
agréable. 

MASSICOT.  Votj.  Pi.omr  ,  protochlorure. 

MATIÈRE,  est-elle  divisible  à  l'infini? 
Voy.  Atomes. 

MATIÈRE  INCRUSTANTE.  Yoy.  Plantes, 
leur  composition,  et  Bois. 

MATIÈRES  COLORANTES  employées  pour 
quelques  aliments.  —  On  colorie  certains 
aliments  pour  donner  bonne  opinion  de  leur 
qualité  ,  et  pour  les  rendre  plus  agréables  à 
l'œil.  Parmi  les  différentes  substances  em- 
ployées dans  ce  but ,  il  y  en  a  qui  ne  pré- 
sentent aucun  inconvénient  ;  de  ce  nombre 
sont  :  les  étamines  de  lis,  le  safran,  le  souci 
et  les  carottes,  pour  colorier  en  jaune;  la 
cochenille  pour  le  rouge;  les  épinards ,  la 
poirée  et  le  blé  vert  pour  la  couleur  verte  ; 
les  fleurs  de  carottes  sauvages  et  les  baies 
de  sureau  pour  obtenir  le  pourpre  ;  le  tour- 
nesol pour  le  violet ,  etc. ,  etc. 

D'après  un  arrêté  relatif  à  la  salubrité  pu- 
blique, affiché  en  184-0,  voici  les  substances 
dont  on  peut  se  servir  pour  colorier  les  li- 
queurs ,  bonbons ,  dragées ,  pastillages  et 
toute  espèce  de  pâtisserie  ou  sucrerie. 

Couleurs  bleues.  —  L'indigo ,  le  bleu  de 
Prusse  ou  de  Berlin. 

Couleurs  rouges.  —  La  cochenille,  le  car- 
min, la  laque  carminée,  la  laque  du  Brésil. 

Couleurs  jaunes.  —  Le  safran  ,  la  graine 
d'Avignon,  la  graine  de  Perse,  le  quercitron, 
le  curcuma,  le  fustel,  les  laques  alumineuses 
de  ces  substances. 

Couleur  verte.  — .On  peut  produire  celte 
couleur  avec  le  mélange  du  bleu  et  des  di- 
verses couleurs  jaunes  ;  mais  l'un  des  plus 
beaux  est  celui  que  l'on  obtient  avec  le  bleu 
de  Prusse  ou  de  Berlin  et  la  graine  de  Perse  ; 
il  ne  le  cède  en  rien ,  pour  le  brillant,  au 
vert  de  Schweinfurt,  qui  est  un  violent 
poison. 

Couleur  violette.  —  Le  bois  d'Inde,  le  bleu 
de  Berlin. 

Par  des  mélanges  convenables  on  obtient 
toutes  les  teintes  désirables. 

Couleur  pensée.  —  Le  carmin,  le  bleu  de 
Prusse  ou  de  Berlin.  Ce  mélange  donne  des 
teintes  très-brillantes. 

D'après  le  môme  arrêté ,  voici  les  subs- 
tances qu'il  est  défendu  d'employer  pour 
colorier  les  bonbons,  pastillages  ,  dragées  et 
liqueurs  :  1°  parmi  les  substances  végétales, 
la  gomme-gutte  ,  l'aconit  napel  et  l'orseillo  ; 
2°  toutes  les  substances  minérales  (le  bleu 
de  Prusse  excepté)  et  particulièrement  les 
oxydes  de  cuivre,  les  cendres  bleues;  les 
oxydes  de  plomb  (  !o  massicot,  le  minium), 


le  sulfate  de  mercur.e  (le  vcrtnillon)  ;  le 
jaune  de  chrome,  connu  en  chimie  sous  le 
nom  de  chromate  de  plomb,  et  qui  est  formé 
de  deux  substances  vénéneuses  (  l'oxyde 
de  plomb  et  l'acide  chromique  );  le  vert  de 
Schweinfurt  ou  le  vert  de  Scheele ,  poison 
violent  qui  contient  du  cuivre  et  de  fbrsèwt'c  ; 
le  blanc  de  plomb ,  connu  sous  le  nom  de 
céruse  ,  ou  de  blanc  d'argent  ;  le  blanc  de 
zinc,  qui  est  vénéneux. 

Quoique  toutes  ces  substances  puissent 
occasionner  des  accidents  pins  ou  moins 
graves,  elles  étaient  cependant  fort  en  usage 
il  y  a  peu  d'années,  et  le  sont  peut-être  en- 
core dans  les  villes  où  la  surveillance  n'est 
point  assez  active  à  cet  égard. 

D'autres  substances  sont  employées  pour 
colorier  certains  aliments,  et  leur  commu- 
niquent aussi  des  propriétés  dangereuses. 

Par  exemple ,  on  se  sert  de  l'alun  pour 
obtenir  du  pain  plus  blanc  et  pour  aviver 
la  couleur  du  vin  ,  de  l'acétate  de  plomb  ou 
sucre  de  Saturne  pour  clarifier  les  sirops  , 
les  liqueurs,  les  eaux-dc-vie,  et  pour  donner 
une  teinte  plus  vive  aux  légumes  ,  surtout 
aux  haricots  en  gousse  ;  du  suc  de  chéli- 
dnine,  des  Heurs  de  renoncules,  pour  rendre 
le  beurre  plus  jaune  ;  du  cuivre  pour  colo- 
rier en  vert  quelques  liqueurs  alcooliques 
ou  les  prunes  à  l'eau-de-vie,  et  pour  donner 
une  couleur  plus  verte  aux  cornichons ,  aux 
câpres,  etc.,  que  l'on  confit  dans  le  vinaigre. 

MÉCONINE.  —  MM.  Dublanc  et  Couerbe 
ont  démontré  presqu'en  même  temps  l'exis- 
tence de  ce  nouveau  principe  dans  l'opium. 
Il  n'y  existe  qu'en  très-petite  quantité  et 
diffère  des  autres  alcalis  de  l'opium  par  l'ab- 
sence de  l'azote  au  nombre  de  ses  éléments. 

La  méconine  se  rencontre  dans  l'infusion 
d'opium  dont  on  a  précipité  la  morphine,  et 
ne  peut  en  être  séparée  que  par  évaporation 
et  cristallisation  de  la  liqueur. 

MÉCONIQUE  (acide).  —  Cet  acide,  observé 
d'abord  par  Séguin,  puis  décrit  eu  1817  par 
Sertuerner,  existe  dans  l'opium  en  combi- 
naison avec  la  morphine,  ce  qui  lui  a  fait 
donner  le  nom  de  pi**»*,  pavot. 

Cet  acide  parait  exister,  mais  en  très-petite 
quantité,  avec  les  autres  éléments  de  l'o- 
pium, dans  les  capsules,  les  feuilles  et  tiges 
de  nos  pavots. 

MÉLAM.  —  Nouveau  composé  azoté  dé- 
couvert par  M.  Liebig  dans  les  produits  de 
la  décomposition  du  sulfocyanure  d'ammo- 
nium. C'est  une  poudre  d'un  blanc  grisâtre, 
insoluble  dans  l'eau,  l'alcool,  l'éther. 

MÉLANGES  FRIGORIFIQUES.  —  L'em- 
ploi de  ces  mélanges  remonte  déjà  très-haut 
dans  l'histoire  de  la  science.  Le  nitre  fut 
d'abord  le  sel  qu'on  mit  en  usage  pour  cet 
objet,  et  ce  furent  les  Italiens  qui  s'en  ser- 
virent les  premiers,  puisque,  vers  1550,  on 
rafraîchissait  déjà  par  son  moyen  l'eau  et  le 
vin,  dans  les  riches  maisons  de  Rome  Lord 
Bacon,  qui  mourut  en  1626,  a  écrit  qu'on 
pouvait  faire  gpler  l'eau  avec  un  mélange  de 
neige  et  de  sel  marin.  Vers  la  fin  du  xvii' 
siècle,  Boyle  fit  connaître  beaucoup  d'autres 
substances  susceptibles  d'être  employées  à 


1011 
produire  des 


MER 


s  abaissements  de  température. 
C'est  vers  1655  à  1G1.0  qu'on  lit  l  application 
îles  mélanges  frigorifiques  à  la  confection  (les 
eUces  et  des  sorbets.  Cet  art  ingénieux  tut 
apporté  à  Paris  vers  cette  époque  par  un 
Florentin,  Procope  Couteaux,  et  ces  prépa- 
rations rafraîchissantes  obtinrent  tant  do 
vogue,  qu'en  1076  on  comptait  déjà  clans 
cette  ville  250  boutiques  dans  lesquelles  on 
vendait  des  boissons  glacées  de  toutes  sortes. 
Walker  fut  le  premier  chimiste  qm  parvint 


2  parties) 
t  ) 

.1       I 
!       I 


Fan 

Azolalftilepoias.se.    .     .     • 
Chlorhydrate   d'ammoniaque, 

Sulfate  de  soude  cristallisé. 

Neige  ou  glace  pilée.     .     . 
Sel  marin  ...••• 

Suiïate  de  soude  cristallisé.     . 
Acide  clilorhydrique.     .     .     . 

Noi"C.   ,*•••••• 

Acide  sulfurique  faible .     .     • 

Sulfate   de   soude    cristallisé,  i 

Acide  sulftirique  à  41°.     .    .  5  1 

MELLITIQUE  ou  MELL1QUE  (acide).  — 

Klanroth  a  donné  ce  nom  à  un  acide  parti- 
culier qu'il  découvrit,  uni  à  l'alumine,  dans 
un  minéral  très-rare,  désigné  par  les  miné- 
ralogistes sous  le  nom  de  pierre  de  miel, 
meUite.  On  l'extrait  en  faisant  bouillir  ce 
minéral  pulvérisé  dans  l'eau  bouillante. 

MELLON.  -  C'est  un  des  produits  de  a 
décomposition  de  sulfocyanogène.  Il  a  été 
découvert  par  M.  Liebig,  qui  le  considère 
comme  un  radical  composé  de  carbone  et 
d'azote  C'est  une  poudre  jaune-citron,  inso- 
luble dans  l'eau,  l'alcool,  l'éther,  mais  qui  se 
dissout  dans  l'acide  azotique  et  les  alcalis 

"MERCURE  {vif-argent,  hydrargyre).  —  Le 
mercure  est  connu  de  toute  antiquité.  11  est 
de  tous  les  métaux  anciennement  connuscelui 
sur  lequel  les  alchimistes  ont  exerce  da- 
vantage leur  patience  et  leur  assiduité,  bon 
éclat  brillant  et  sa  liquidité  lui  avaient  fait 
donner  par  eux  le  nom  de  vif-argent,  d  après 
la  croyance  qu'ils  avaient  que  ce  métal  était 
de  l'argent  liquide,  et  c'est  dans  le  but  dicté 
par  la  cupidité  qu'ils  l'ont  soumis  à  de  nom- 
breuses et  vaines  expériences  pour  le  soli- 
difier et  opérer  sa  transformation  en  argent. 
Fa  recherche  de  ce  prétendu  secret  iormait 
Tune  des  bases  de  ce  grand  œuvre  à  1  ac- 
complissement duquel  ils  sacrifiaient  inuti- 
lement tous  les  instants  de  leur  vie. 
Si  les  travaux  multipliés  qu  ils  ont  onlre- 


MER  1012 

à  faire  de  la  glace  au  milieu  de  l'été,  en  se 
servant  uniquement  de  simples  solutions  de 
sels  ;  et,  le  20  avril  1787,  il  réussit  à  congeler 
le  mercure.  . 

On  prépare  les  mélanges  frigorifiques  en 
dissolvant  des  sels  très-solubles  dans  l'eau 
ouïes  acides  étendus, ou  en  mettant  en  con- 
tact avec  la  glace  ou  la  neige  des  sels,  des 
acides,  des  alcalis,  en  certaines  proportions. 

Voici  quelques  formules  de  mélanges  fri- 
gorifiques : 

USAGES 

DE    CES    MÉLANGES. 

Très-propre  pour  ra- 
fraîchir le  vin,  glacer  les 
crèmes,  et  pour  congeler 
une  petite  quantité  d'eau . 

Employé  habituelle- 
ment dans  les  labora- 
toires. 


TEMPÉRATURE 

PRODUITE. 
—   5» 


—  15- 


—  17» 

de  0°  à  —  30- 


—  5»  à  8" 


Idem. 

Idem. 

Très-propre  à  faire  en 
tédel 
nomift. 


férents  endroits  des  Indes  orientales  et  occi- 
dentales. On  le  rencontre  à  l'état  natif,  en 
globules  plus  ou  moins  volumineux,  dissé- 
minés dans  de  l'argile  endurcie  ou  du  spath 
calcaire,  mais  plus  souvent  en  combinaison 
avec  le  soufre,  et  formant  le  cinabre,  quel- 
quefois aussi  à  l'état  de  chlorure. 

Le  mercure  est  le  seul  métal  qui  soit  li- 
quide à  la  température  ordinaire.  Il  est  d'un 
blanc  d'argent  très-pur.  Versé  sur  une  sur- 
face solide,  il  coule  en  globules  arrondis  et 
bien  nets,  s'il  est  pur.  Si  le  mercure  est  im- 
pur, et  qu'il  contienne  des  traces  d'oxyde, 
les  globules,  au  lieu  d'être  nets  et  arrondis, 
sont  allongés;  ils  font  queue,  comme  on  dit 
vulgairement. 

A  l'état  pulvérulent  ou  de  division  ex- 
trême, le  mercure  est  gris.  11  est  insipide  et 
inodore.  A  —  W"  il  s*  solidifie,  et  il  bout  à 
3(50°.  Sa  densité  est  13,599  à  0°.  11  pèse  en- 
viron 10,000  fois  plus  que  l'air.  A  l'état  so- 
lide, il  a  la  malléabilité,  la  ductilité  et  la  té- 
nacité du  plomb.  Comme  les  autres  métaux, 
il  conduit  bien  la  chaleur,  pour  laquelle  il  a 
peu  de  capacité.  Le  mercure  est  le  plus  di- 
latable des  métaux;  sa  dilatation  est  régu- 
lière. De  0"  à  100",  il  se  dilate  de  0,0181018 
de  son  volume.  Quoique  liquide,  il  mouille 
un  très-petit  nombre  do  corps,  comme  l'or, 
le  cuivre,  l'étain;  car  amalgamer  est  en  quel- 
que sorte  synonyme  de  mouiller.  Comme 
tous  les  liquides,  lo  mercure  donne  déjà  des 
toùTles  métauxTn  ôTou     vapeurs  à  0°  et  même  au-dessous  :  une  lame 

d'or  suspendue  sur  une  cuve  à  mercure 
blanchit  à  une  température  très-basse  {Fa- 
raday). 

Par  l'intervention  de  l'eau,  on  peut  distiller 
le  mercure  à  100°,  c'est-à-dire  bien  au-des- 
sous de  la  température  de  son  ébulhtion. 
(L'iode,  le  soufre  et  beaucoup  d'autres  corps 
sont  entrainés,  par  la  vapeur  d'eau,  à  une 
température  bien  inférieure  à  la  température. 


pris  pour  change]  . 

en  argent  leur  fournissaient  toujours  des 
résultats  différents  de  ceux  qu'ils  attendaient, 
uo  leur  curiosité  leur  a  fait 


il  faut  avouer  qu~ 

découvrir,  par  hasard,  plusieurs  combinair 
sons  utiles  qui  seraient  restées  ignorées  a 
cette  époque. 

11  exislo  des  mines  de  mercure  à  Almaden 
en  Espagne,  dans  le  duché  des  Deux-Ponts, 
à  luiiii  dans  l'Ulvrie,  dans  l'1-trie,  et  en  dil- 


I0!3 


m:  i; 


mi:u 


(OU 


d'ébullition  de  ces  corps.)  11  est  important 
de  tenir  compte  de  cette  circonstance  dans 
les  analyses.  La  vapeur  de  mercure  est  in- 
colore, et  d'une  densité  égale  à  6,97(>  (Du- 
mas). Cette  vapeur  est  très-préjudiciable  à  la 
santé  :  elle  cause  un  tremblement  particu- 
lier dans  tout  le  corps,  et  principalement 
dans  les  membres  (tremblement  mercuriel). 
Absorbé  à  l'état  de  vapeur ,  le  mercure 
donne  rarement  lieu  à  la  salivation.  Il  est 
à  peu  près  inaltérable  à  l'air.  Il  faut  le 
chauffer  longtemps  au  contact  de  l'air  pour 
qu'il  s'oxyde  en  absorbant  l'oxygène  de  l'air. 
«  Si  la  découverte  de  l'oxydation  du  mer- 
cure à  l'air  était  encore  à  faire,  elle  ne  serait 
probablement  pas  faite  aujourd'hui.  Les  an- 
ciens avaient  une  qualité  précieuse  qui  man- 
que aux  hommes  de  nos  jours,  cette  qualité 
était  la  persévérance.  »  (Gay-Lussac.)  Les 
anciens  chimistes  avaient  la  persévérance  de 
maintenir  les  métaux  ou  d'autres  corps  ex- 
posés à  des  températures  élevées,  non  pas 
pendant  des  heures,  mais  pendant  des  se- 
maines, pendant  des  mois  et  des  années. 

Le  mercure  se  convertit,  par  une  longue 
agitation,  en  une  poudre  noire  qui  n'est 
autre  chose  que  du  mercure  très-divisé.  Si 
le  mercure  est  impur,  la  poudre  noire  qu'on 
obtient  se  compose  des  corps  étrangers  oxy- 
dés, mêlés  à  du  mercure  métallique  très- 
divisé.  (On  fait  l'expérience  en  attachant  à 
l'aile  d'un  moulina  vent  un  flacon  contenant 
du  mercure.)  Le  mercure  môle  avec  de  la 
graisse  (onguent  napolitain)  n'est  point  du 
mercure  oxydé,  mais  du  mercure  très-divisé. 

Le  mercure  se  rencontre  dans  la  nature 
sous  quatre  états  différents  :  1°  à  l'état  natif, 
il  se  trouve  dans  la  plupart  des  mines  rner- 
curielles,  disséminé  en  petits  globules  li- 
quides, mais  en  trop  petite  quantité  pour 
qu'on  l'extrayc;  2°  allié  à  l'argent,  i!  forme 
un  amalgame  solide  en  lames  ou  en  cristaux 
octaédriques  ou  dodécaédriques ,  qui  est 
composé  de  3  parties  de  mercure  sur  une 
d'argent;  ce  composé  est  assez  rare,  il  a  été 
trouvé  en  Suède  et  dans  le  Palatinat;  3"  com- 
biné au  soufre  ou  à  l'état  de  sulfure,  il  cons- 
titue la  mine  de  mercure  la  plus  abondante 
qu'on  exploite  dans  les  arts,  et  qui  est  connu 
sous  le  nom  de  cinabre  natif;  4°  enfin  à  l'état 
de  chlorure;  cette  combinaison  a  été  remar- 
quée dans  les  mines  du  Palatinat  et  à  Idria. 

L'extraction  du  mercure  se  pratique  en 
décomposant  le  sulfure  de  mercure  naturel 
par  l'intermède  de  la  chaux  ou  par  sa  calci- 
nation  à  l'air  dans  des  appareils  particuliers. 

Dans  le  premier  procédé,  après  avoir  trié 
et  broyé  la  mine,  ou  la  mêle  avec  le  quart 
de  son  poids  de  chaux  éteinte,  et  on  expose 
ne  mélange  dans  de  grandes  cornues  de  terre 
ou  de  fonte,  au  col  desquelles  on  a  adapté 
un  récipient  en  terre,  rempli  d'eau  jusqu'aux 
deux  tiers.  Par  l'action  de  la  chaleur,  la 
chaux  décompose  le  sulfure  de  mercure;  il 
en  résulte  du  sulfure  de  calcium  et  du  sul- 
fate de  chaux  qui  restent  dans  la  cornue 
avec  là  gangue,  tandis  que  le  mercure  vola- 
tilisé vient  se  rendre  dans  le  récipient  au 
fond  de  l'eau.  Ou  peut  substituer  à  la  chaux 


le  fer  réduit  en  copeaux.  L'exploitation  de 
ces  mines  de  mercure  ne  peut  être  avanta- 
geuse qu'autant  qu'elles  peuvent  fournir  de 
sept  à  six  millièmes  de  ce  métal. 

L«  second  procédé,  que  l'on  suit  en  Es- 
pagne a  Almaden,  et  dans  le  Fripai  à  Idria, 
consiste  à  mêler  le  minerai  broyé  avec  une 
petite  quantité  d'argile  pour  en  faire  de 
petites  masses  que  l'on  place  de  distance  eu 
distance  dans  un  fourneau  dont  le  sol  est 
percé  de  plusieurs  trous.  Une  suite  de 
tuyaux  en  terre  appliqués  les  uns  sur  les  au- 
tres termine  supérieurement  le  fourneau  et 
conduit  les  produits  dans  une  chambre  qui 
sert  de  récipient;  dès  que  la  température  est 
élevée,  le  soufre  brille  par  l'oxygène  de  l'air 
et  passe  à  l'état  de  ga  :  acide  sulfureux,  tandis 
que  le  mercure,  réduit  en  vapeur,  se  rend  par 
les  tuyaux  en  terre  dans  la  chambre  où  il  se. 
condense  et  coule  à  la  partie  inférieure.  Ce 
procédé  a  été  modifié  :  au  lieu  de  mêler  le 
minerai  avec  de  l'argile  comme  ci-dessus,  on 
le  place  en  morceaux  sous  des  voûtes  dis- 
posées les  unes  au-dessus  des  autres,  et  dans 
lesquelles  on  dirige  un  courant  de  flamme  et 
d'air.  La  dernière  de  ces  voûtes  communique 
avec  des  conduits  qui  apportent  le  mercure 
volatilisé  et  l'acide  sulfureux  dans  plusieurs 
chambres. «Le  premier  se  liquéfie,  et  le  der- 
nier se  dégage  par  les  cheminées  qui  ter- 
minent l'appareil. 

Héduit  à  l'état  solide,  sa  pesanteur  spé- 
cifique, d'après  Schulze,  est  de  14,391  ;  il  a-t 
malléable  sous  le  marteau,  mais  il  ne  tard' 
pas  à  fondre  en  absorbant  promptement  du 
calorique  aux  corps  environnants;  lorsqu'on 
le  touche  avec  le  doigt,  il  fait  éprouver  une 
sensation  vive  et  subite,  analogue  à  celle  oc- 
casionnée par  une  brûlure,  et  le  point  qui  a 
été  mis  en  contact  blanchit  et  perd  sa  sensi- 
bilité pour  quelque  temps. 

Cette  congélation  ne  peutse  fairequ'en ex- 
posant de  petites  quantités  de  mercure  en- 
fermées dans  une  ampoule  mince  de  verre, 
ou  dans  un  creuset  de  platine,  au  milieud'im 
mélange  de  deux  parties  de  chlorure  de  cal- 
cium cristallisé,  et  d'une  partie  de  neige, 
préalablement  refroidis  l'une  etl'autreà  plu- 
sieurs degrés  au-dessous  de  0,  ou  en  plon- 
geant le  vase  dans  de  l'acide  sulfureux  liqué- 
lié,  qu'on  volatilise  sous  le  récipient  de  la 
machine  pneumatique. 

Deutoxyde  de  mercure.  — ■  Cet  oxyde,  dési- 
gné par  les  anciens  chimistes  sous  !e  nom  de 
précipité  perse,  se  préparait  autrefois  en 
chauffant  le  mercure  dans  des  matras,  au 
contact  de  l'air  ;  mais  celle  opération  longue 
ne  fournissait  qu'une  petite  quantité  de  cet 
oxyde  cristallisé  en  petites  paillettes  rouged- 
tres  et  micacées. 

On  le  prépare  aujourd'hui  d'une  manière 
idus  prompte  et  plus  facile  en  décomposant 
le  proto  on  le  deutonitrate  de  mercure  à  nne 
chaleur  voisine  du  rouge  brun,  dans  des  bal- 
lons de  verre. 

Le  deutoxydede  mercure  est  rouge  orangé, 
en  masse,  d'une  saveur  un  peu  Acre  et  désa- 
gréable, (l'un  aspect  micacé  et  cristallin  lors- 
que le  nitratequi  a  servi  à  l'obtenir  était  crit.- 


1015 


MEB 


hllisé.  Il  prend  une   teinte  jaunAtre    par  la 

imlviTisatoii.  Soumis  à  une  chaleur  rougo 
iriine,  il  est  réduit  en  mercure  métallique 
et  en  ga-.  oxygène.  La  plupartdes  corps  com- 
busiibles  simples  le  décomposent,  soit  en 
s'emparant  de  son  oxygène,  soit  en  enlevant 
tout  à  la  fois  celui-ci  et  se  combinant  au 
mercure. 

En  pharmacie,  on  le  connaît  sous  le  nom 
de  précipité  ruiit/c,  oxi/de  rouge  de  mercure. 
C'est  un  poison  ;  on  l'emploie  seulement  a 
l'extérieur  comme  un  léger  escarrotique  ;  le 
plus  souvent  on  incorpore  cet  oxyde  dans 
des  onguents  et  dos  pommades. 

Protochlôrùre  de  mercure.  —  Ce  composé, 
que  l'on  distingue  encore  par  les  dénomina- 
tions de  mercure  doux,  culomet,  calomélas, 
sublimé  dons,  panacée  mercurieUe,  s'obtient 
en  combinant  au  deutochlorure  de  mercure 
une  quantité  de  métal  égale  à  celle  qu'il  con- 
tient déjà  ,  ou  en  faisant  réagir  par  la  cha- 
leur le  protosulfate  de  mercure  et  le  chlo- 
rure de  sodium. 

Le  protochlôrùre  de  mercure  est  blanc, 
insipide,  volatil  et  indécomposable  par  la 
chaleur.  Lorsqu'il  a  été  sublimé,  il  est 
en  masse  blanche,  demi- transparente  et 
pesante.  Il  est  inaltérable  à  Pair  ,  inso- 
luble dans  l'eau  ;  il  noircit  peu  à  peu  par 
suite  de  son  exposition  à  la  lumièie.  Le  sou- 
fre et  le  phosphore  le  décomposent,  en  Mu- 
nissant tout  ù  la  fois  à  ses  deux  éléments. 

Ce  composé  est  formé  de  : 


Mercure 
Chlore. 


100 
17 


2  atonies. 
2  atomes. 


On  l'emploie  en  médecine  comme  léger 
purgatif. 

Deutochlorure  de  mercure  ou  bichlorure.  — 
Ce  composé,  connu  depuis  longtemps,  a  été 
d'abord  désigné  sous  le  nom  de  sublimé  cor- 
rosif, murtate  oxygéné  de  mercure,  oxymu- 
riate  de  mercure. 

On  le  prépare  par  plusieurs  procédés.  Celui 
qu'on  pratique  aujourd'hui  dans  les  labora- 
toires consiste  à  dissoudre  le  mercure  dans 
son  poids  d'acide  sulfurique  concentré,  à 
dessécher  le  deutosulfate  de  mercure  qui  en 
provient,  et  à  le  mêler  intimement  avec  son 
poids  de  chlorure  de  sodium  décrépité  (sel 
marin  privé  d'eau).  Si,  après  avoir  introduit 
ce  mélange  dans  un  matras  de  verre  placé 
sur  un  bain  de  sable,  on  chauffe  peu  à  peu, 
il  va  décomposition  des  deux  substances  et 
formation  de  deutochlorure  de  mercure  et 
de  sulfate  de  soude.  Le  premier  se  sublime 
ii  la  voûte  du  matras,  et  le  second  reste  au 
fond. 

Le  deutochlorure  de  mercure  obtenu  par 
sublimation  est  sous  la  forme  d'une  masse 
lilanche,  pesante,  demi-transparente,  formée 
par  la  réunion  de  petites  aiguilles.  11  est  ino- 
dore, d  une  saveur  styptique  très-pronom  ée 
et  désagréable. C'est  un  des  poisons  les  plus 
caustiques.  Administré  à  L'intérieur,  à  la  dose 
de  quelques  grains,  il  occasionne  de  vives 
douleur^,  en  déterminant  une  vive  inflam- 
mation et  i  oi  rodanl  ensu  le  l<  -  parties  qu'il 


MER  10 16 

a    touchées.    La   mort  en   est  souvent   la 

suite. 

Exposé  à  l'action  du  calorique,  il  n'éprouve 
aucune  altération,  il  se  volatilise  et  cristal- 
lise ci  aiguilles  sur  les  parois  du  vase. 
Chauffé  à  l'air,  il  répand  d'abondantes  vapeurs 
blanches,  acres,  très-dangereuses  à  respirer. 
L'eau  à  la  température  ordinaire  en  dissout 
,'j  et  l'eau  bouillante  -J  de  son  poids.  L'al- 
cool et  l'éther  sulfurique  en  dissolvent  une 
beaucoup  plus  grande  quantité. 

Le  deutochlorure  de  mercure  s'unit  à  l"hy- 
drochlorate  d'ammoniaque  ,  et  forme  un 
composé  qui  est  connu  depuis  longtemps 
sous  les  noms  de  sel  alembroth,  sel  de  la  sa- 
gesse. On  l'obtient  en  sublimant  ces  deux 
corps  mélangés  à  parties  égales,  ou  en  les 
dissolvant  dans  l'eau  et  les  faisant  cristalli- 
ser. Ce  composé  salin,  à  proportions  définies, 
est  plus  soluble  dans  l'eau  que  le  deutochlo- 
rure de  mercure,  il  cristallise  en  prismes 
rhomboïdaux. 

Le  deutochlorure  est  composé,  d'après  les 
analyses  qui  en  ont  été  faites,  de  : 

Mercure 100        1  atome. 

Chlore 50        2  atomes. 

Les  deux  composés  de  chlore  et  de  mer- 
cure que  nous  venons  de  faire  connaître  sont 
très-usités  en  médecine.  Us  ont  des  actions 
différentes  :  le  protochlorure  est  employé 
comme  purgatif;  son  action  sur  l'économie 
animale  est  bien  moindre  que  celle  du  deu- 
tochlorure, qui  est  très-vénéneux,  môme  à 
la  dose  de  quelques  grains.  Celui-ci  ne  s'em- 
ploie qu'avec  circonspection  à  l'intérieur  ;  on 
l'administre  à  de  très-petites  doses  et  asso- 
cié souvent  à  des  matières  qui  peuvent  cor- 
riger sa  trop  grande  activité.  Il  est  employé 
avec  succèi  pour  combattre  les  affections 
syphilitiques.  Dissous  dans  l'eau,  il  forme 
la  base  d'une  solution  qui  est  connue  sous  le 
nom  de  liqueur  de  Van-Swietcn.  On  la  pré- 
pare en  dissolvant  k  décigrammes  (8  grains) 
de  deutochlorure  de  mercure  dans  500  gram- 
mes (1  livre)  d'eau  distillée.  Cette  liqueur  ne 
s'administre  qu'à  la  dose  d'une  demi-once 
par  jour  dans  du  lait  ou  dans  une  tisane  ap- 
propr  ée  ;  ce  qui  porte  la  quantité  qu'on  en 
prend  à-vdc  grain. 

La  solution  de  deutochlorure  de  mercure 
pour  lotion  contient  32  grains  de  deutochio- 
rure  pour  500  grammes  (1  livre)  d'eau  dis- 
tillée. Cette  dernière  ne  s'emploie  qu'à  l'ex- 
térieur. 

L'eau  phagédénique  est  encore  une  pré- 
paration pharmaceutique  qu'on  forme  en 
traitant  32  grains  de  deutochlorure  de  mer- 
cure par  une  livre  d'eau  de  chaux.  L'oxyde 
de  calcium  décompose  le  deutochlorure  de 
mercure  d'où  résulte  du  deutoxyde  de  mer- 
cure hydraté  qui  se  précipite  peu  à  peu  en 
ilocons  jaunes  rougeàtres,  et  du  chlorure  do 
calcium  soluble  dans  l'eau. 

Cette  eau  est  particulièrement  usitée  pour 
laver  et  déterger  les  ulcères  et  chancres 
vénériens.  Lorsqu'on  s'en  sert,  on  doit  for- 
tement l'agiter,  pour  remettre  en  suspension 
le  deutoxyde  de  mercure  qui  s'est  précipité. 


1017 


MER 


MER 


10: 


Le  deutochlorure  est  souvent  employé  à 
l'extérieur  connue  caustique.  On  en  fait  prin- 
cipalement usage  dans  la  médecine  vétéri- 
naire. 11  est  préféré,  dans  quelques  maladies 
externes,  aux  autres  cautères. 

De  toutes  les  préparations  mercurielles,  le 
ieutochlorure  est  la  plus  active  ,  aussi  ne 
doit-on  l'a  Iministrerqu'aveeprudence  à  l'in- 
térieur :  car  il  ne  tarde  pas  à  corroder  les 
parties  avec  lesquelles  il  se  trouve  en  con- 
tact, et  détermine  la  mort  dans  d'horribles 
souffrances,  lorsqu'il  est  introduit  dans  les 
voies  digestives,  môme  à  petite  dose.  Il 
résulte  des  expériences  toxicologiques  de 
M.  Orlila  que  le  blanc  d'œuf  jouit  de  la  pro- 
priété de  se  combiner  avec  le  deutochlorure, 
et  de  former  un  composé  insoluble,  tout  à 
fait  sans  action  sur  l'économie  animale,  ce 
qui  le  constitue  un  antidote  sûr  de  l'empoi- 
sonnement par  le  sublimé  corrosif.  Les  ex- 
périences directes  entreprises  sur  des  chiens 
qui,  après  avoir  été  sous  l'influence  de  cette 
substance  vénéneuse, ontété  rétablis  par  l'ad- 
ministration de  blancs  d'œufs  délayés  dans 
l'eau,  ne  laissent  aucun  doute  à  cet  égard, 
surtout  quand  cette  dernière  solution  sjiit  de 
près  l'introduction  du  poison  dans  les  or- 
ganes digestifs. 

La  propriété  dont  jouit  le  deutochlorure  de 
mercure  de  se  combiner  avec  les  tissus  ani- 
maux, et  de  les  rendre  imputrescibles,  le 
rend  propre  à  la  conservation  des  cadavres, 
des  pièces  anatomiques  ou  pathologiques, 
comme  Chaussier  en  a  fait  le  premier  l'ap- 
plication. Le  procédé  est  simple  :  il  con- 
siste a  vider  et  à  nettoyer  le  cadavre  qu'on 
veut  conserver,  et  à  le  plonger  dans  de  l'eau 
qu'on  tient  toujours  saturée  de  deutochlo- 
rure de  mercure.  Les  chairs,  en  se  combi- 
nant avec  le  chlorure,  deviennent  de  plus  en 
plus  solides,  et  finissent  par  contracter  la 
dureté  du  bois;  elles  sont  alors  imputres- 
cibles et  inattaquables  par  les  insectes  ;  elles 
résistent  même  pendant  un  grand  nombre 
d'années  aux  agents  physiques  ordinaires 
qui  déterminent  la  putréfaction. 

Protoiodare  de  mercure,  deutoiodure  de 
mercure.  —  L'iode  se  combine  directement 
en  deux  pioporlions  avec  le  mercure.  Ces 
deux  composés  correspondent  aux  deux  oxy- 
des et  aux  deux  chlorures. 

On  les  obtient  facilement  en  faisant  agir 
l'iodure  de  potassium  sur  les  sels  de  pro- 
toxyde  et  de  deutoxyde  de  mercure.  Ils  sont 
tous  les  deux  insolubles  dans  l'eau. 

Le  deutoiodure, en  raison  de  sa  belle  cou- 
leur,  commence  à  être  employé  dans  les 
arts.  On  est  parvenu  à  l'appliquer  sur  les 
toiles  peintes.  En  médecine,  on  en  fait  usage 
dans  le  traitement  désaffections  syphilitiques. 
Protosulfure  de  mercure.  —  Le  protosul- 
fure, que  l'on  ne  pourrait  former  directe- 
ment, paraît,  d'après  les  observations  de 
M.  (juibourt,  peu  stable  dans  sa  composition. 
On  peut  le  produire  en  décomposant  le  pro- 
lonitrate  acide  de  mercure  par  l'acide  hydro- 
suliurique.  Ainsi  obtenu,  il  est  noir,  inso- 
luble dans  l'eau. 
Le  sulfure  noir  de  mercure,  éthiop s  minéral, 


qu'on  prépara  dans  les  pharmacies,  en  tritu- 
rant dans  un  mortier  de  fer  deux  parties  de 
soufre  sublimé  et  lavé  avec  une  partie  de 
mercure  jusqu'à  extinction  parfaite  de  ce 
dcrnier'métal,  ne  doit  pas  être  regardé  com- 
me un  sulfure  à  proportions  définies,  mais 
bien  comme  un  mélange  de  deutosulfure  de 
mercure  et  d'un  grand  excès  de  soufre. 
Deutosulfure  de  mercure.  Voy.  Cinabue. 
Cyanure  de  mercure.  —  Le  cyanogène  ga- 
zeux ne  s'unit  pas  au  mercure.  On  forme  ce 
composé  en  dissolvant  le  deutoxyde  de  mer- 
cure dans  l'acide  hydrocyanique  étendu 
d'eau,  ou  en  faisant  agir  cet  oxyde  sur  le 
bleu  de  Prusse  (hydroferrocyanate  de  fer). 
C'est  par  ce  dernier  qu'on  l'obtient  dans 
les  laboratoires.  On  fait  bouillir  pendant 
quelques  minutes  dans  un  ballon  de 
verre,  un  mélange  d'une  partie  de  bleu  de 
Prusse  en  poudre  fine,  d'une  demi-partie  de 
deutoxyde  de  mercure  pulvérisé  et  de  trois 
parties  d'eau.  La  couleur  bleue  disparait  et 
prend  une  teinte  jaune  verdâtre.  On  filtre 
alors  la  liqueur,  et  on  lave  le  résidu  avec  de 
l'eau  chaude;  par  l'évaporation  et  la  cristal- 
lisation de  la  liqueur,  on  obtient  le  cyanure 
de  mercure,  qu'on  purifie  par  de  nouvelles 
solutions.  Dgiis  cette  opération,  le  bleu  de 
Prusse,  qui  est  un  composé  d'acide  hydro- 
cyanique, de  cyanure  de  fer  et  de  peroxyde 
de  fer,  est  décomposé  par  le  deutoxyde  de 
mercure;  l'oxygène  de  celui-ci  s'unit  tout  à 
la  fois  à  l'hydrogène  de  l'acide  et  au  fer  du 
cyanure,  pour  former  de  l'eau  et  du  tritoxyde 
de  fer  insoluble  qui  s'ajoute  à  celui  qui  était 
tout  formé,  tandis  que  d'une  autre  part  le 
cyanogène  de  l'un  et  de  l'autre  se  combine 
au  mercure  pour  produire  le  cyanure  de 
mercure  qui  se  trouve  dans  la  s  dution,  et 
qu'on  obtient  par  évaporation  et  cristal!. - 
sation. 

Le  cyanure  de  mercure  est  solide,  inco- 
lore, inodore,  d'une  saveur  styptique  très- 
prononcée;  il  est  plus  soluble  dans  l'eau 
ctisude  que  dans  l'eau  froide  ,  et  cristallise 
aisément  en  longs  prismes  quadrangulaires 
qui  retiennent  de  l'eau  combinée.  Soumis  à 
l'action  de  la  chaleur,  il  donne  des  produits 
différents,  suivant  qu'il  est  sec  ou  hydraté  ; 
dans  le  premier  cas,  d  se  décompose  en  four- 
nissant du  cyanogène  gazeux,  mêlé  d'uno 
petite  quantité  de  gaz  azote  de  mercure  mé- 
tallique, et  un  résidu  noir  fixe  formé  de  car- 
bone et  d'azote;  dans  le  second  cas,  l'eau 
qu'd  contient  est  décomposée,  ses  éléments 
s'unissent  à  ceux  du  cyanogène,  d'où  résulle 
de  l'acide  carbonique,  de  l'ammoniaque,  de 
l'acide  hydrocyanique,  et  très-peu  de  cyano- 
gène libre.  Ce  qui  explique  la  nécessité  de. 
bien  dessécher  ce  composé  dans  la  prépara- 
lion  du  cyanogène  gazeux. 

Comme  toutes  les  préparations  mercuriel- 
les solubles,  le  cyanure  de  mercure  jouit  de 
propriétés  vénéneuses  assez  énergiques.  Ce 
composé  a  été  préconisé  contre  la  syphilis. 
Son  usage  à  l'intéiieur  ne  donne  pas  lieu, 
d'après  le  docteur  Parent,  aux  douleurs  épi- 
gastriques  que  fait  naître  le  deuiochlorufe. 
Il  n'est  point  altéré,  comme  celui-ci,  par  les 


1010 


Miu 


vi:it 


1020 


principes  organiques  azotés.  On  l'administre 
au  début  des  affections  syphilitiques  do  -&  à 
,',  de  grain  par  jour,  qu'on  porte  jusqu'à 
x  grain.  Il  est  employé  dans  les  laboratoires 
pour  obtenir  le  cyanogène  et  l'acide  hydro- 
eyanique. 

Usages  du  mercure.  —  Ce  métal  est  très- 
employé,  ainsi  que  plusieurs  de  ses  combi- 
naisons. Dans  les  laboratoires,  c'est  en  raison 
de  sa  liquidité  et  de  son  inaltérabilité  qu'un 
s'en  sert  pour  recueillir  certains  Suides  élas- 
tiques solubles  dans  l'eau.  Sa  dilatabilité, 
plus  grande  que  celle  des  autres  liquides,  la 
marche  uniforme  de  sa  dilatation,  sa  moins 
grande  volatilité,  sont  autant  de  causes  pour 
lesquelles  on  l'emploie  dans  la  construction 
des  thermomètres.  Sa  densité  particulière  le 
rend  aussi  plus  propre  que  tout  autre  liquide 
à  mesurer  sur  une  échelle  moins  longue  les 
différentes  [tressions  de  l'atmosphère. 

Dans  les  arts,  il  n'offre  pas  moins  d'utilité  ; 
il  sert  particulièrement  à  l'extraction  de  l'or, 
do  l'argent,  et  à  l'application  de  ces  métaux 
sur  le  cuivre.  Plusieurs  de  ces  alliages  pré- 
sentent des  usages  plus  ou  moins  étendus. 
On  désigne  par  le  nom  d'amalgame  les  com- 
binaisons du  mercure  avec  les  métaux.  Par- 
mi ceux-ci,  nous  distinguerons  les  amalga- 
mes d'étain  et  de  bismuth:  le  premier  fait  la 
base  de  l'étamage  des  glaces.  Ou  exécute  celte 
opération  en  étendant,  sur  une  table  hori- 
zontale, une  feuille  mince  d'étain,  et  y  ver- 
sant ensuite  une  certaine  quantité  de  mer- 
cure; dès  que  l'étain  a  formé  une  couche 
épaisse  et  unie  sur  toute  la  surface,  on  fait 
glisser  la  glace,  qui  a  été  polie  exactement 
•sur  ses  deux  faces,  puis  on  la  recouvre  d'une 
couverture  de  laine  pliée  et  chargée  de  poids 
pour  en  expulser  la  portion  de  mercure  eu 
excès. 

La  combinaison  do  l'argent  avec  le  mer- 
cure a  beaucoup  de  tendance  h  cristalliser. 
On  la  rencontre  dans  le  règne  minéral,  tantôt 
à  l'état  liquide, mêlée  avec  des  cristaux;  tan- 
tôt cristallisée,  soit  en  octaèdres  réguliers  à 
angles  tronqués,  soit  en  dodécaèdres  rhom- 
boïdes. On  obtient  la  même  combinaison 
cristallisée  en  mêlant  trois  parties  d'une  dis- 
solution saturée  d'argent  dans  l'acide  nitri- 
que, avec  deux  parties  d'une  dissolution 
également  saturée  de  mercure  dans  le  même 
acide,  et  plaçant,  au  fond  du  vase  qui  con- 
tient le  mélange,  un  amalgame  de  sept  par- 
ties de  mercure  et  d'une  partie  d'argent  en 
feuilles.  Au  bout  de  vingt-quatre  à  quarante- 
huit  heures,  on  trouve  dans  la  liqueur  une 
multitude  de  cristaux,  doués  du  brillant  mé- 
tallique, qui  s'étendent,  sous  forme  de  rami- 
lieaiion,  jusqu'à  la  surface  du  liquide,  et 
produisent  ainsi  une  végétation  qu'on  appe- 
lait autrefois  arbre  de  Diane.  La  formation 
de  ces  cristaux  est  due  à  la  précipitation  de 
l'argent  parle  mercure;  elle  n'a  lieu  que 
quand  il  y  a  plus  du  mercure  qu'il  n'en  faut 
pour  la  précipitation  complète  de  l'argent, 
sans  (pie  toutefois  il  y  en  ait  assez  pour  que 
la  végétation  métallique  en  soit  dissoute. 
L'amalgame  cristallise  e>t  composé  de  <i-j 
parties  de  mercure  et  de  3j  d'argent. 


Les  doreurs  et  les  miroitiers  tombent 
quelquefois,  après  avoir  été  exposés  pendant 
des  années  aux  vapeurs  de  mercure  métal- 
lique, dans  un  état  particulier  de  faiblesse  du 
système  musculaire,  qui  est  accompagné 
d'un  tremblement  continuel  de  tous  les  mus- 
cles soumis  à  la  volonté,  et  qu'on  parvient 
rarement  à  guérir.  11  est  donc  de  la  plus  haute 
importance  que  ces  personnes  évitent,  autant 
que  possible,  de  toucher  le  métal  avec  les 
mains  nues,  et  que  les  vapeurs  mercurielles 
soient  conduites  hors  des  ateliers:  pour  at- 
teindre ce  demi  r  but,  Darcet  a  inventé  un 
fourneau  particulier,  à  l'aide  duquel  les  va- 
peurs, après  avoir  été  conduites  au  dehors, 
se  condensent  de  manière  qu'on  perd  très- 
peu  de  mercure. 

SELS    A    BASE    d'oWDE    DE    MERCUHE. 

Protosulfate  de  mercure. —  Ce  sel  est  prin- 
cipalement employé  pour  la  préparation  du 
protochlorure  de  mercure. 

Dcutosulfate  de  mercure.  —  On  prépare  ce 
sel  en  traitant  à  chau  I  le  mercure  par  sou 
poids  d'acide  suli'urique  concentré. 

Ce  sel,  mis  en  contait  avec  l'eau,  est  peu  à 
peu  décomposé  ;  ce  liquide  enlève  d'abord  l'a- 
cide qui  est  en  excès,  et  transforme  ensuite  le 
deutosulfate  en  deutosult'ate  acide  qui  se 
dissout,  et  en  sous-deutosult'ate  insoluble 
qui  se  précipite  en  poudre  jaune.  Cet  elfet 
est  instantané  quand  on  verso  de  l'eau  chau- 
de qui  réagit  plus  promptement  que  l'eau 
froide.  C'est  le  sous-deutosuli'alo  do  mercure 
obtenu  dans  cette  action  de  l'eau  sur  le  dcu- 
tosulfate, que  les  anciens  chimistes  et  méde- 
cins désignaient  sous  le  nom  de  turbith  mi- 
néral, à  cause  de  sa  couleur  jaune  analogue 
à  celle  de  la  racine  qui  porte  ce  nom. 

Le  deutosulfate  neutre  de  mercure  est 
usité  pour  la  préparation  du  deutorhloruru 
de  mercure.  Le  sous-deutosult'ate  est  em- 
ployé en  médecine  :  il  entre  dans  quelques 
préparations  externes. 

Protonitrate  de  mercure. — Ce  sel  est  blanc, 
d'une  saveur  Acre  et  très-styptiquo;  il  rougit 
le  tournesol.  Mis  en  contact  avec  l'eau  froide, 
il  est  décomposé  en  protonitrale  acide  qui 
se  dissout,  et  en  suus-protonilrale  inso- 
luble; l'eau  chaude  produit  le  même  effet; 
seulement  le  précipité  est  jaune  vordàtre,  et 
désigné  alors  en  pharmacie  sous  le  nom  do 
turbith  nitreux. 

Ce  sel  est  employé  pour  la  préparation  du 
deutoxyde  de  mercure.  Dissous  dans  l'eau 
aiguisée  d'acide  nitrique ,  il  sert  aussi  à 
obtenir  le  précipité  blanc  (protochlorure  de 
mercure). 

Deutonitrate  de  mercure.  —  Le  deutoni- 
trate  do  mercure  est  blanc,  acide,  plus  acre 
et  plus  caustique  que  le  protonitrate.  Mis  en 
contact  avec  l'épidémie,  il  le  tache  on  noir  eu 
peu  de  temps.  Exposé  a  l'air,  il  en  absorbe 
l'humidité,  et  se  résout  en  un  liquide  inco- 
lore très-caustique.  L'eau  chaude  agit  sur 
ce  sel  comme  sur  le  précédent,  et  le  trans- 
forme en  sous-deutonilrate  blanc  insoluble, 
et  en  nitrate  acide  soluble.  Suivant  MAL 
Uuibourt  et  Henry,  le  sous-sel  obtenu  dans 


!0Î1 


MET 


MLT 


10^-2 


cotte  circonstance  est  jaune,  lorsque  le  deu- 
tonitrate  qu'on  emploie  contient  du  protoni- 
trate.  Les  auteurs  que  nous  venons  de  citer 
expliquent  ainsi  comment  on  avait  admis 
généralement  que  le  deutonitrate  donnait 
avec  l'eau  un  précipité  jaune  nommé  turbith 
nitreux.  Cet  effet,  qui  est  dû  à  l'action  de 
l'eau  sur  le  protonitrate  qui  peut  contenir  le 
deutonitrate,  prouve  que  ce  nom  ne  convient 
réellement  qu'au  sous-protonilrate  de  mer- 
cure, qui  est  jaune  par  lui-même. 

Ce  sel,  dissous  dans  l'eau,  est  empli),  é 
comme  caustique  dans  un  grand  nombre  de 
cas  chirurgicaux;  il  l'orme  la  base  de  Veau 
mercurielle,  employée  à  l'extérieur,  comme 
phagédénique,  pour  laver  les  ulcères  ou  chan- 
cres vénériens;  il  entre  aussi  dans  la  composi- 
tion de  la  poinmade  citrine,  qui  n'est  qu'un 
mélange  de  ce  sel  et  d'axongede  porc.  On  s'en 
sert  pour  feutrer  les  poils  de  lièvre  et  de 
lapin.  Les  doreurs  en  font  usage  pour  ap- 
pliquer l'or  et  l'argent  sur  le  cuivre,  etc. 

MÉTAL  D'ALGER.  Yoy.  Antimoine,  al- 
liages. 

MÉTAL  DE  CLOCHE.  Yoy.  Étain,  alliage. 

MÉTALLURGIE. — On  donne  le  nom  de 
métallurgie  à  l'art  d'extraire  les  métaux  de 
leurs  minerais. 

Les  travaux  métallurgiques  se  divisent 
en  préparations  mécaniques  et  en  procédés 
chimiques.  Les  premières  ont  pour  but  de 
débarrasser  les  minerais  des  matières  étran- 
gères qui  communiqueraient  au  métal  des 
propriétés  nuisibles,  nu  qui  rendraient  la  fu- 
sion de  ces  minerais  difficile  et  coûteuse, 
quelquefois  môme  impossible. 

Un  minerai  étant  donné,  voici  la  série  des 
opérations  auxquelles  on  le  soumet  généra- 
lement. 

On  commence  parle  trier,  au  sortir  delà 
mine, c'est-à-dire  qu'on  sépare  les  morceaux 
qui  contiennent  assez  de  métal  pour  être 
exploités,  d'avec  ceux  qui  sont  trop  pauvres. 

On  bocarde  le  minerai  trié ,  c'est-à-dire 
qu'on  le  pulvérise  dans  un  boeard  ou  mor- 
tier de  bois,  à  l'aide  de  pilons  de  même  ma- 
tière, dont  l'extrémité  inférieure  est  garnie 
d'une  calotte  de  fer. 

On  lave  ensuite  la  poudre  obtenue, afin 
de  séparer  les  particules  métalliques  des 
matières  terreuses  qui  y  sont  mêlées.  Le 
lavage   a    lieu  ,    soit    sur    des    tables ,  soit 


voir  mêlé  à  des  proportions  convenables  do 
charbon  et  de  fondants,  on  l'expose  à  une 
chaleur  pins  ou  moins  violente  et  continue 
dans  des  fourneaux  appropriés.  Le  charbon, 
en  raison  de  sa  grande  allinilé  pour  l'oxy- 
gène, réduità  l'oxyde  métallique,  met  en  li- 
berté le  métal,  qui  s'isole  des  matières  ter- 
reuses et  des  autres  oxydes  que  les  fondants 
convertissent  en  verre.  Ceux-ci  viennent 
à  la  surface  du  bain  métallique  et  s'y  con- 
crètent  sous  la  forme  de  scories  ou  de  laitiers. 

Le  charbon  dont  on  se  sert  pour  ces  ré- 
ductions est  tantôt  du  charbon  de  bois,  tan- 
tôt du  coke.  Les  fondants  sont  ordinaire- 
ment des  oxydes  terreux  ou  alcalins  de  peu 
de  valeur,  comme  l'argile,  le  carbonate  de 
chaux,  et  souvent  aussi  le  sable  ou  acide  si- 
licique,  le  fluorure  de  calcium. 

Habituellement  les  métaux  obtenus  retien- 
nent en  combinaison  une  certaine  proportion 
de  charbon,  mais  sa  quantité  n'est  toutefois  ja- 
mais assez  grande  pour  modifier  sensiblement 
leurs  propriétés  et  les  rendre  impropres  aux 
usages  auxquels  on  les  destine. 

MÉTAUX  (de  pô-r'  âl)«,  parce  que  les  mi- 
nerais forment  souvent  des  filons  et  semblent 
se  suivre  à  la  file  les  uns  après  les  autres). 
—  Les  métaux  sont  des  corps  combustibles, 
opaques,  conducteurs  de  l'électricité  et  de 
la  chaleur,  qui,  lorsqu'on  les  polit,  acquiè- 
rent un  brillant  particulier,  qu'on  désigne 
par  l'épithète  de  métallique.  La  découverte 
de  la  composition  des  alcalis  et  des  terres  a 
donné  une  tout  autre  direction  aux  idées  que 
nous  nous  formions  d'eux.  Elle  nous  a  montré 
des  corps  auxquels  manquent  quelques-unes 
des  propriétés  principales  des  métaux  connus 
jusqu'alors,  et  qui  néanmoins  appartiennent 
indubitablement  à  la  même  elasse. 

Les  qualités  physiques  que  l'on  considère 
en  général  comme  caractères  distinctifs  des 
métaux,  sont  les  suivantes  : 

1°  L'opacité,  tant  à  l'état  liquide  q.u'à  l'é- 
tat solide.  Une  feuille  d'argent  de  ,„„'„»<)  do 
pouce  d'épaisseur  ne  laisse  pas  passer  un 
seul  rayon  de  lumière.  Cependant  cette  pro- 
priété n'est  point  absolue;  car  une  feuille 
d'or  épaisse  de  ïtô'ïtj  de  pouce  parait  verte 
quand  on  la  regarde  par  transparence;  ce  qui 
n'aurait  pas  lieu  si  les  rayons  verts  de  la  lu- 
mière ne  pouvaient  point  la  traverser. 

2"  L'éclat  métallique.   Cette    propriété   dé- 


dans  de   grandes  auges,  au  moyeu  de  cou-     pend  de  l'opacité  des  métaux,  qui  fait  que  la 


nuits  d'eau  qui  entraînent  les  parties  les 
plus  légères,  et  opèrent  ainsi  une  concentra- 
tion du  métal  dans  une  moins  grande  quan- 
tité de  sable  ou  de  terre. 

La  première  opération  chimique  qui  suc- 
cède au  lavage  est  le  grillage,  qui  a  pour  bat 
tantôt  de  chasser  les  matières  volatiles  que 
renferme  le  minerai,  telles  que  l'eau,  l'acide 
car  bouique,  le  soufre,  l'arsenic,  etc.  ;  tantôt 
de  diminuer  la  cohésion  du  minerai,  et  par 
li  de  le  rendre  plus  attaquable  par  les  agents 
métallurgiques  qui  doivent  en  isoler  le  mé- 
tal. Le  grillage  s'opère  à  l'air  libre  ou  dans 
des  fourneaux  dont  la  forme  varie  beaucoup. 

Une  fois  le  minerai  ainsi  préparé ,  on  le 
soumet  à  la  fusion,  c'est-à-dire  qu'après  l'a- 


îurnière  est  réfléchie  par  leur  surface  plus 
complètement  qu'elle  ne  l'est  par  celle  d'au- 
tres corps.  Cependant  les  métaux  n'en  jouis- 
sent pas  tous  au  même  degré.  Parmi  les  mé- 
taux ordinaires,  le  pkuine  est  celui  qui  a  le 
plus  d'éclat.  Viennent  ensuite,  d'après  les 
expériences  de  Leslie,  l'acier,  l'argent,  le 
mercure,  l'or,  le  cuivr  ■,  l'étain  et  le  plomb. 
3°  Lu  fusibilité.  Tous  les  métaux  peuvent 
être  fondus.  Dans  cet  état,  ils  conservent 
leur  opacité;  mais  ils  exigent,  pour  se  liqué- 
fier ,  des  températures  tellement  inégales 
que,  tandis  que  le  mercure  se  liquéfie  à 
—38  degrés,  le  platine  exige,  pour  entrer  en 
fusion,  le  plus  haut  degré  de  chaleur  que 
nous  puissions  produire  par  le  chalumeau  à 


gaz  oxygène,  ou  au 


MET 


mi  r 


1U"2i 


loyer  d'un  miroir  pro- 
pre aux  effets  de  combustion.  Le  ter  et  lu 
platine  se  ramollissent  avant  de  se  fondre,  ce 
qui  permel  de  les  braser.  Presque  tous  les 
métaux  prennent  une  forme  cristalline  ré- 
gulière, quand  Us  passent  lentement  et  sans 
trouble  de  l'état  liquide  à  l'état  solide.  Le 
meilleur  moyen  pour  mettre  cette  cristallisa- 
tion en  évidence,  consiste  à  décomposer  des 
dissolutions  métalliques  étendues  parl'aclion 
d'une  faible  pile  électrique.  Le  métal  se  dé- 
pose en  cristaux  brillants  sur  le  conducteur 
négatif.  On  aperçoit  souvent  cette  texture 
cristalline  en  attaquant  légèrement  parmi 
acide  faible  la  surface  d'un  métal  refroidi 
après  avoir  été  fondu,  mais  qui  n'a  été  sou- 
mis ni  au  marteau  ni  au  laminoir;  l'acide  dis- 
sout seulement  la  couche  extérieure,  celle  qui 
s'était  solidifiée  la  première,  et  met  à  nu  la 
texture  cristalline.  Quelques  métaux  se  vola- 
tilisent, aune  légère  chaleur  ;  d'autres  exi- 
gent, au  contraire,  unfeu  violent;  et  les  plus 
réfractaires,  l'or  et  le  platine,  par   exemple, 


.NOMS   DES    MÉTAUX. 


COULEUR. 


Magnésium  ....  Gris  de  fer. 

Calcium Blanc. 

Strontium Id. 

Bariam Id. 

Potassium Blanc  grisâtre. 

Sodium Id. 

Manganèse  ....  Id. 

Zinc Blanc  bleuâtre. 

Fer Gris  bleuâtre. 

Elain Blanc  argentin. 

Cadmium /(/. 

Aluminium  ....  Id. 

Chrome Blanc  grisâtre. 

Antimoine Blanc  bleuâtre. 

Bismuth Blanc  jaunâtre. 

Cobalt Blanc  argentin. 

Plomb Blanc  gris  bleu. 

Cuivre Jaune  rougeàtre. 

Nickel Blanc  argentin. 

Mercure Id. 

Argent Blanc  éclatant. 

Or Jaune. 

Platine Blanc  argentin. 

Palladium -  Id. 

Rhodium Blanc  grisâtre. 

Iridium Blanc  argentin. 

5"  La  propriété  d'être  meilleurs   conduc- 
teurs ilu  calorique  et  de  l'électricité  que  ne   le 

sont  les  autres  corps,  est  un  des  caractères 
les  plus  saillants  des  métaux.  Certains  corps 
combustibles,  non  métalliques,  le  charbon, 
par  exemple,  sont  conducteurs  de  l'électri- 
cité, mais  très-mauvais  conducteurs  du  calo- 
rique; d'autres,  tels  que  le  soufre,  ne  sont 
conducteurs  ni  de  l'une  ni  de  l'autre.  Les 
métaux  se  rapprochent  tellement  entre  eux, 
relativement  à  leur  faculté  conductrice  de 
l'électricité,  qu'on  a  du  beaucoup  de  peine  à 


ne  peuvent  être  volatilisés  qu'au  foyer  de 
grands  miroirs  à  combustion. 

k"  La  pesanteur  et  la  densité.  Une  pesan- 
teur spécifique  supérieure  à  celle  des  autres 
corps  était  considérée  autrefois  comme  un 
des  principaux  caractères  distinctifs  des  mé- 
taux, dont,  avant  la  décomposition  des  al- 
calis, on  ne  connaissait  aucun  qui  ne  fût 
au  moins  six  fois  plus  pesant  que  l'eau; 
mais  les  radicaux  métalliques  de  la  plupart 
des  alcalis  et  des  terres  sont  beaucoup 
plus  légers  que  ce  liquide.  Le  potassium, 
par  exemple,  surnage  l'eau  et  l'eau-de-vie  or- 
dinaire. Une  grande  densité  ne  peut  donc 
plus  être  mise  au  nombre  des  caractères  des 
métaux,  puisque  cette  classe  renferme  des 
corps  plus  légers  que  l'eau,  comme  le  potas- 
sium; et  d'autres,  dix-neuf  à  vingt  fois  plus 
pesants  qu'elle,  comme  l'or  et  le  platine. 

Nous  avons,  dans  le  tableau  suivant,  réuni 
les  propriétés  physiques  principales'des mé- 
taux, telles  que  îa  densité,  la  couleur  et  lo 
degré  de  fusibilité. 

Fusibilité  en  degrés  du 
Densité*      thermomètre  centigrade  et  du 
pyromètre  de  Wedgwood. 


0,8(!.'i       58'  centigrades. 
0,972        90»        Id. 
8,013        1C0»  du  pyromètre. 
fî,08l         57-4°  centigrades. 
7,788        150°  du  pyrometr»  et  1500 
centigrades  d'après 
M.  Pouillet. 
7,291         230»  centigrades. 
8, 001         Plus  fusible  que  le  zinc. 

Infusible  à  la  température 
qui  fond  la  fonte. 
5,900  Presque  infusible. 
0,702  432°  cent.  Pouillet. 
9,822  256°  cent.  Pouillet. 
8,538  125°  du  pyromètre. 
11,545  554°  cent.  Pouillet. 
8,878        27°  du  pyromèlre  et  près  de 

1150°  cent. 
8,279        100"  du  pyromètre. 
15,508         39°  au-dessous  de  zéro. 
10,477         20°  du  pyromèlre  et  1000° 

cent.  Pouillet. 
19,257        52°  du  pyromètre  cl  I250« 

cent.  Pouillet. 
21,53  Presque  infusible. 

1 I ,5  Id. 

1 1  Infusible. 

18,04  Presque  infusible. 

découvrir  des  différences  sensibles  entre  eux. 
Ils  surpassent  sous  ce  rapport  tellement  les 
astres  corps,  que,  par  exemple,  un  cylindre 
d'eau  long  d'un  pouce  oppose,  suivant  Ca- 
vendish,  autant  de  résistance  à  l'électricité 
qu'un  cylindre  en  fer  de  môme  épaisseur, 
ayant  quatre  cents  millions  de  pouces  do 
longueur.  Le  charbon  lui-même  ,  d'après 
Davy,  résiste  plusieurs  milliers  de  fois  plus 
au  passage  de  l'électricité  que  le  fer  et  le 
platine,  qui  de  tous  les  métaux  sont  eepetts 
danl  les  moins  bons  conducteurs  de  ce  fluide. 


ir.2S 


MF.T 


Cliildren  a  conclu  de  quelques  expérien- 
ces faites  avec  une  très-grande  pile  électri- 
que, que  la  propriété  conductrice  de  l'élec- 
tricité se  comporte  à  peu  près,  dans  les  mé- 
taux, comme  leur  faculté  conductrice  du  ca- 
lorique. L'électricité,  en  se  déchargeant,  ne 
produit  de  la  lumière  et  de  la  chaleur  que 
quand  la  masse  du  corps  conducteur  est  trop 
peu  considérable,  ce  corps  mettant  ainsi  obs- 
tacle à  son  passage.  Par  conséquent,  si  deux 
Gis  de  métaux  différents,  mais  d'égale   gros- 
seur, sont  échauffés  à  des  degrés  différents 
par  la  décharge  d'une  même  quantité  d'élec- 
tricité, il  semble  résulter  de  là  que  le  métal 
qui  s'échauffe  le  plus  est  moins  bon  conduc- 
teur que  l'autre.  Children  croit  avoir  trouvé 
que  les  métaux  suivants  doivent  être  classés 
ainsi,  par  rapport  à  leur  faculté  conductrice 
•de  l'électricité  :  argent,  zinc,  or  et  cuivre. 
H.  Davya  remarqué  que  cette  faculté  change 
avec   la  température  ,  dont  l'élévation  la  di- 
minue et  l'abaissement  l'augmente.  Lorsque, 
par  exemple,  un  fil  métallique  rougit  à  l'air 
par  la  décharge  d'une  forte  pile  électrique, 
il  ne  peut   plus   décharger  toute   la  niasse 
d'électricité  contenue  dans  cette  pile  ;  si  on 
le  fait  ensuite  passer  à  travers  de  l'huile,  de 
l'alcool,  de  l'eau,  en  un  mot  à  travers  un  mi- 
lieu capable  de   le  refroidir,  il  cesse  d'être 
rouge,  et  décharge  alors  coinplétementlapile. 
Davy  explique  par  là   une  expérience   fort 
intéressante  qu'il  a  faite  :  on  place  dans  un 
circuit  électrique  un  lil  de  platine   long  de 
quatre  à  six  pouces,  et  assez  mince  pour  que 
l'électricité  qui   le  traverse   le  fasse  rougir 
dans  toute  sa  longueur;  on  en  expose  alors 
une  partie  à  la  Qanjme  d'une  lampe  à  esprit- 
de-vin,  de   manière  à   la    porter  au  rouge 
blanc:  à  l'instant    même, le   reste  du  fil  se 
refroidit  jusqu'au-dessous  de  la  température 
du  rouge  visible.  Si,  au  contraire,  on  appli- 
que un  morceau  de  glace  sur  un  point  quel- 
conque du  fil    rouge,  ou   qu'on  y  dirige  un 
courant  d'air  froid,  toutes  les  autres  parties 
de  ce  fil  deviennent  instantanément  beau- 
coup plus  chaudes,  et  passent  du  rouge  in- 
candescent au  rouge  blanc.  Pour  déterminer 
la  différence  de  faculté  conductrice  de  quel- 
ques métaux,  Davy  prit  des  fils  de  mômes  di- 
mensions, et  chercha  combien  de  paires  d'une 
forte  pile  électrique  ils  pouvaient  déchar- 
ger, de   manière  a  ne  produire  aucun  effet 
sensible  dans  un  appareil  propre  à  décom- 
poser l'eau.  Il  trouva  que  le  fer  en  pouvait 
décharger  complètement  six,  le  platine  onze, 
l'étain  douze,  le  cuivre  cl  le  plomb  cinquante- 
six,  et   l'argent   soixante-cinq;  ce   qui  per- 
met d'établir  l'ordre  dans  lequel  ils  condui- 
sent l'électricité.   Mais   la   chaleur   excitée 
dans  les  mauvais  conducteurs  ne  permet  pas 
de  calculer  exactement  la  faculté  conductrice 
relative.  Davy  a  trouvé,  en  outre,  que,  dans 
chaque   métal,  cette  faculté  est  proportion- 
nelle à  la  masse  du  métal ,  mais  qu'elle  ne 
l'est  point  à  su  surface,  et  qu'elle  est  en  rai- 
son inverse  de  la  longueur  du  morceau  ser- 
vant de  conducteur.    Ainsi ,    par  exemple, 
lorsqu'un    fil  do   platine ,  épais    de  -~  de 
pouce  et  long  de  six    pouces,  déchargeait 


MET  1026 

dix  paires  de  plaques,  vingt  paires  l'étaient 
par  un  lil  long  de  trois  pouces  et  ayant  la 
même  épaisseur.  Si  une  certaine  longueur 
d'un  fil  métallique  décharge  un  certain  nom- 
bre de  paires  d'une  pile  électrique,  un  lil 
de  même  longueur,  mais  six  fois  plus  pe- 
sant, ou,  ce  qui  revient  au  même,  six  de 
ces  fils  en  déchargeront  un  nombre  six  fois 
plus  considérable.  Davy  a  essayé  de  baser 
sur  ces  faits  une  autre  méthode  de  découvrir 
les  différences  dans  la  faculté  conductrice 
de  l'électricité  de  divers  métaux  :  il  a  pris 
pour  cela  des  tils  métalliques  de  niênic  épais- 
seur, et  mesuré  la  longueur  de  chacun  qui 
était  strictement  nécessaire  pour  décharger 
complètement  la  môme  pile  électrique.  De 
cette  manière,  il  a  trouvé  les  longueurs  pro- 
portionnelles suivantes  : 

Argent CO 

Cuivre 55 

Or 40 

Plomb 38 

Platine 10 

Palladium 9 

Fer 8 

noiiib  es   qui  expriment  par  conséquent  la 
faculté  conductrice  relative  des  métaux. 

Becquerel  a  découvert  depuis,  par  dos  ex- 
périences dans  lesquelles  il  s'est  servi,  pour 
mesurer  la  faculté  conductrice  de  différents 
corps ,  d'une  aiguille  aimantée  renfermée 
dans  un  multiplicateur  électromagnétique  , 
qu'il  faut,  pour  que  des  fils  d'un  même  métal 
aient  la  même  faculté  conductrice,  que  le 
rapport  de  la  longueur  au  diamètre  soit  le 
même  dans  tous  :  ce  qui  est  précisément, 
quant  au  fond  ,  le  résultat  auquel  était  arrivé 
Davy.  Mais  pour  ce  qui  concerne  l'inégalité 
de  faculté  conductrice,  à  grosseur  égale  des 
fils  de  métaux  différents,  il  a  obtenu  des  ré- 
sultats tiui  différent  de  ceux  de  Davy,  savoir  ; 

Cuivre 100 

Or 95,60 

Argent 73,60 

Zinc 28,50 

Platine 16,40 

Fer 15,80 

Etain 15,50 

Plomb 8,50 

Mercure 3,45 

Potassium 1,33 

La  faculté  conductrice  du  calorique  ne 
présente  pas  moins  de  différences  parmi  les 
métaux.  L'argent  est  celui  qui  la  possède  au 
plus  haut  degré;  viennent  ensuite  le  cuivre 
et  l'or.  Le  fer  et  surtout  le  platine  sont  les 
plus  mauvais  conducteurs  de  tous.  On  dé- 
montre cette  différence  par  une  expérience 
fort  simple  :  on  prend  des  fils  de  différents 
métaux,  mais  passés  à  travers  le  même  trou 
de  filière ,  afin  qu'ils  aient  exactement  le 
même  diamètre;  on  les  trempe  dans  de  la 
cire  fondue,  et  lorsqu'ils  sont  refroidis  on 
tient  l'une  des  extrémités  de  chacun  hori- 
zontalement dans  la  flamme  d'une  bougie, 
jusqu'à  ce  qu'il  paraisse  ne  vouloir  plus 
fondre  de  cire;  on  mesure  ensuite  quelle  est 
l'étendue  du  fil  dans  laquelle  il  s'en  est 
fondu,  en  comptant  depuis  le  bord  extrême 


Hfôl  MET 

4e  la  BaiBinè.  IMus  la  cire  s'est  fondue  loiu, 
ei  plus  I»  faculté  conductrice  du  métal  est 
cousidérable.  Cette  expérience  procure  un 
résultat  plus  certain  encore  lorsqu'on  visse 
les  fils  métalliques  autour  d'une  boule  en 
cuivre  pleine,  que  l'on  chauffe  à  la  flamme 
tranquille  d'une  lampe  à  l'huile;  on  mesure 
ensuite  à  combien  île  distance  du  bord  de  la 
boule  ki  cire  s'est  fondue.  On  peut  aussi,  au 
lieu  de  l'enduit  die  cire,  fixer  de  petits  mor- 
ceaux de  phosphore  sur  chaque  fil,  à  une 
égale  distance  de  la  boule,  et  noter  ensuite 
le  temps  nécessaire  pour  échauffer  chaque 
inétal  au  degré  que  le  phospho  c  exige  pour 
prendre  feu.  Mais  ces  méthodes  ne  procurent 
que  des  résultats  approximatifs.  Dcspretz  a 
essayé  de  mesurer  exactement  la  différence 
de    faculté   conductrice   du  calorique  dont 
jouissent  quelques  métaux  :  pour  y  parve- 
nir, il  a  fait  construire  avec  ces  métaux  des 
prismes  d'égale  grandeur,  présentant  à  des 
-I  stances  déterminées  des  enfoncements  qu'il 
remplissait  de  mercure,  pour  y  plonger  des 
boules  de  thermomètre.  L'une  des  extrémi- 
tés de  chaque  prisme  était  chauffée,  sur  une 
lampe  d'Argant,  avec  une  telle  uniformité, 
que  le  thermomètre  le  plus  voisin  de  cette 
extrémité  marquait  le  môme  degré  dans  tous 
les  prismes  ;  et  l'application  de  la  chaleur 
fut  continuée  jusqu'à  ce  qu'on  cessât. de  re- 
marquer un  accroissement  de  température  à 
l'autre  extrémité  :  il  devint  alors  possible 
d'évaluer  la  différence  de  la  faculté  conduc- 
trice, d'après  l'état  différent  des  thermomè- 
tres à  des  distances  données  du   premier. 
Pour  rendre  l'effet  de  la  radiation  uniforme 
dans    cette    expérience ,   tous    les    prismes 
avaient  été  recouverts  d'une  couche  égale- 
ment épaisse  d'un  même  vernis.  On  trouva 
de  celte  manière  que  tel  était  l'ordre  dans 
lequel  les  cinq  métaux  suivants  devaient  être 
rangés,  par  rapport  à  leur  faculté  conduc- 
trice du  calorique  :  cuivre,  fer,  zinc,  étain  et 
plomb.  La  faculté  conductrice  du  cuivre  était 
a  celle  du  fer  comme  12  :  5.  Dans  le  fer  et  le 
zinc  ,  elle  est  à  peu  près  la  même  ;  mais  le 
plomb  n'a  que  la  moitié  de  celte  du  fer,  ou 
un  cinquième  de  celle  du  cuivre. 

G"  La  malléabilité  et  la  ténacité.  —Ces  pro- 
priétés n'appartiennent  point  à  tous  les  mé- 
taux. Oiclques-uns  se  brisent  sous  le  mar- 
teau et  se  réduisent  en  poudre;  d'autres 
sont  malléables  jusqu'à  un  certain  degré; 
mais  lorsque  l'on  continue  à  les  forger,  ils 
se  fendillent  ;  si  alors  on  les  fait  rougir,  on 
peut  ensuite  les  forger  encore.  On  attribue 
ce  phénomène  à  ce  que  les  molécules  étaient 
sur  le  point  d'être  détachées  les  unes  des 
autres  par  l'action  du  marteau,  et  s'aggluti- 
nent de  nouveau  sous  l'inlluence  de  la  cha- 
leur. Pendant  qu'on  forge  un  métal ,  il  ac- 
quiert plus  de  densité,  de  la  chaleur  se  déve- 
loppe, et  sa  pesanteur  spécifique  augmente. 
On  peut,  par  certains  procédés,  forger  un 
clou  de  fer  de  manière  à  le  faire  rougir.  Au- 
trefois on  partageait  les  métaux,  d'après  leur 
malléabilité,  en  métaux  parfaits,  qui  se  lais- 
sent forger,  et  demi-métaux,  qui  se  brisent 
sous  le  marteau;  mais  on  a  abandonné  ces 


MET 


4028 


expressions,  pour  les  épithètes  de  malléables 
et  cassants.  Les  métaux  malléables  se  font 
remarquer  par  leur  ténacité,  qui  fait  qu'une 
force  très-considérable  est  nécessaire  pour 
séparer,  en  les  tirant  en  sens  inverse, leurs 
molécules.  A  l'égard  de  la  ténacité ,  ils  se 
rangent  dans  l'ordre  suivant  :  fer,  cuivre, 
platine,  argent,  or,  étain,  zinc,  plomb. 

7°  La  mollesse.  —  La  plupart  des  métaux 
sont  mous  jusqu'à  un  certain  point.  Cette 
propriété,  jointe  à  leur  ténacité,  explique 
comment  on  parvient  à  les  tirer  en  fils.  C'est 
à  elle  aussi  qu'ils  doivent  la  faculté  de  rece- 
voir les  impressions  d'autres  corps  plus  durs. 
Cependant  il  est  des  composés  métalliques 
qui  ne  le  cèdent  à  nul  corps  en  dureté  :  tels 
sont,  par  exemple,  le  carbure  de  fer  (acier, 
fonte  blanche)  et  le  phosphure  de  cuivre. 

Les  propriétés  chimiques  qui  appartiennent 
à  tous  les  métaux  sont  :  1°  de  pouvoir  se 
combiner  avec  l'oxygène;  2"  de  pouvoir  en- 
trer en  combinaison  avec  les  corps  combus- 
tibles non  métalliques,  ou  les  métalloïdes; 
3"  de  pouvoir  se  combiner  les  uns  avec  les 
autres;  k°  enfin,  de  ne  pouvoir  s'unir  avec 
des  corps  oxydés  sans  être  eux-mêmes  com- 
binés auparavant  avec  de  l'oxygène.  C'est  ce 
défaut  d'affinité  entre  les  métaux  et  les  corps 
oxydés  qui  fait  que,  quand  on  fond  les  pre- 
miers dans  des  creusets  d'argile ,  avec  des 
flux  terreux  ou  avec  du  verre,  ils  prennent 
une  surface  convexe ,  ou  forment  des  grains 
ronds  lorsqu'ils  sont  en  petite  quantité. 

La  classification  des  métaux  est  une  chose 
très-importante,  capable  de  simplifier  l'étude 
de  la  chimie.  Nous  allons  donner  celle  do 
M.  Thénard,  qui  est  généralement  adoptée 
par  les  savants.  Ce  célèbre  chimiste  a  classé 
les  métaux  d'après  leur  affinité  pour  l'oxy- 
gène et  l'action  qu'ils  exercent  sur  l'eau,  soit 
à  froid,  soit  à  chaud.  Voici  le  tableau  de 
cette  classification,  un  peu  modifiée  d'après 
les  expériences  entreprises,  dans  ces  derniè- 
res années,  par  un  jeune  et  habile  chimiste, 
dont  nous  citerons  plusieurs  fois  le  nom. 

ï"  section.    Fer.  Cérium. 

Zinc.  Bismuth. 

Potassium.      Etain.  Cuivre. 

Sodium.  Cadmium.       Plomli. 

Lithium.  Cohalt.  Osmium, 

lîaiiiim.  Nickel. 

Strontium.  5"    section. 

Calcium.  i'  section. 

Mercure. 

2'  section.     Glucynium.     Rhodium. 

Molybdène.     Iridium. 

Magnésium.    Chrome.  Argent. 

Yttriuin.         Vanadium. 

Aluminium.    Tungtène.        6e  section. 

Colombium.         

5'  section.    Antimoine.     Or. 

— ■        Titane.  Platine. 

Manganèse.     Urane.  Palladium. 

La  première  section  comprend  les  métaux 
qui  absorbent  l'oxygène  à  toutes  les  tempé- 
ratures et  décomposent  l'eau  subitement  à 
la  température  ordinaire,  en  s'emparant  de 
l'oxygène  et  dégageant  l'hydrogène  avec  ef- 
fervescence. On  leur  donne  généralement  le 
nom  de   métaux  alcalins ,  parce  que  leurs 


1029 


MET 


MET 


HCO 


oxydes  sont  appelés  alcalis;  ces  oxydes  spul 
irréductibles  par  le  charbon. 

La  deuxième  section  renferme  les  métaux 
qui  absorbent  l'oxygène  à  la  température  la 
plus  élevée,  mais  qui  ne  décomposent  l'eau 
qu'à  la  température  de  100°.  On  les  appelle 
métaux  terreux,  parce  que  leurs  oxydes,  qui 
sont  ditliciles  à  réduire,  sont  connus  sous  le 
nom  de  terres. 

Dans  la  troisième  section,  on  place  les  mé- 
taux qui  peuvent  absorber  l'oxygène  à  une 
température  élevée,  mais  qui  ne  décompo- 
sent l'eau  qu'au  degré  de  la  chaleur  rouge. 
Leurs  oxydes  sont  irréductibles  par  la  cha- 
leur seule,  et  réductibles  par  le  charbon. 

La  quatrième  section  est  formée  des  mé- 
taux qui  peuvent  absorber  l'oxygène  à  la 
température  la  plus  élevée,  mais  qui  ne  dé- 
composent l'eau  ni  à  chaud  ni  à  froid.  Les 
sept  premiers  corps,  après  le  glucinium  , 
peuvent  former  des  acides  en  se  combinant 
a  l'oxygène. 

Dans  la  cinquième  section,  on  range  les 
métaux  qui  ne  peuvent  décomposer  l'eau  à 
aucune  température,  et  qui  ne  peuvent  ab- 
soiber  l'oxygène  qu'à  un  certain  degré  de 
chaleur,  au-dessus  duquel  leurs  oxydes  se 
réduisent. 

Enfin,  la  sixième  et  dernière  section  com- 
prend les  métaux  qui  ne  peuvent  absorber  le 
gaz  oxygène  et  décomposer  l'eau  à  aucune 
température,  et  dont  les  oxydes,  que  l'on  ne 
peut  former  qu'indirectement,  se  décompo- 
sent au-dessous  île  la  chaleur  rouge. 

Combinaisons  des  métaux  avec  l'oxygène. — 
Les  métaux  s'éloignent  beaucoup  les  uns  des 
autres,  sous  le  rapport  de  leur  affinité  pour 
l'oxygène  ;  ils  en  absorbent  des  quantités 
très-dilférentes,  et  exigent,  pour  se  combiner 
avec  lui,  des  températures  qui  ne  sont  pas 
les  mêmes.  Quelques-uns  s'oxydent  de  suite 
à  l'air  libre,  môme  par  un  froid  rigoureux  : 
tels  sont,  par  exemple,  le  potassium  et  le 
manganèse  ;  d'autres  le  font  avant  de  com- 
mencer à  rougir,  comme  le  plomb,  le  zinc  et 
l'étain;  d'autres  encore,  tels  que  l'or,  l'ar- 
gent et  le  platine,  ne  peuvent  point  s'oxyder 
aux  dépens  de  l'air.  Mais  tous,  à  un  très-petit 
nombre  d'exceptions  près,  sont  oxydables, 
par  la  voie  humide,  au  moyen  de  l'acide  ni- 
trique et  de  l'eau  régale. Quelques-uns  s'oxy- 
dent aux  dépens  de  l'eau,  lorsqu'on  verse  un 
acide  dessus  :  tels  sont  le  zinc  et  le  fer.  Le 
rhodium  et  l'iridium  ne  sont  point  oxydables 
par  la  voie  humide,  mais  ils  s'oxydent  très- 
facilement  lorsqu'on  les  chauffe  avec  de 
l'hydrate  potassique  et  avec  du  nitre.  Le 
chrome,  le  tantale,  le  titane  et  le  zirconium, 
dont  aucun  n'est  oxydable  par  l'eau  régaie, 
se  dissolvent,  par  la  voie  humide,  dans  l'a- 
cide hydrotluorique,  soit  seul,  soit  avec  l'in- 
termède de  l'acide  nitrique.  Par  la  voie  sè- 
che ,  ils  s'oxydent  lorsqu'on  les  fait  fondre 
avec  du  nitre  ou  de  la  potasse  caustique. 

Les  oxydes  de  quelques  métaux  sont  dé- 
composés par  la  chaleur  rouge  ;  l'oxygène 
s'échappe  sous  forme  de  gaz,  et  le 'mêlai 
reste  pur.  On  appelle  les  métaux  qui  sont 
dans  ce  cas  métaux  nobles,  parce  qu'ils  n'é- 


prouvent aucune  perle  quand  on  les  travaille 
au  l'eu.  De  ce  nombre  sont  l'or,  le  platine, 
l'argent  et  l'iridium.  D'autres  s'oxydent  à 
une  certaine  température,  et  dégagent  de 
l'oxygène  à  une  température  plus  élevée, 
comme  lb  palladium,  le  rhodium,  le  mercure, 
le  nickel  et  le  plomb.  On  dit  que  les  métaux 
nobles  peuvent  être  oxydés  par  de  fortes 
décharges  électriques.  Yan-Marum  a  fait  des 
expériences  à  ce  sujet  avec  la  machine  élec- 
trique de  Teyler.  il  a  trouvé  que  des  fils  dé- 
liés de  platine,  d'or,  d'argent  et  de  plusieurs 
autres  métaux,  étaient  réduits  en  poussière 
et  volatilisés  par  des  commotions  électriques 
très-violentes.  La  fine  poussière  que  l'air 
laissa  déposer  ensuite  fut  considérée  comme 
un  oxyde.  Quoiqu'on  ne  puisse  pas  nier  que 
la  poussière  métallique  n'ait  pu,  pendant  le 
relroidissement ,  acquérir  une  température 
favorable  à  l'oxydation,  et  se  convertir,  dans 
cet  état  de  division  extrême,  en  oxyde,  ce- 
pendant les  mômes  phénomènes  ont  lieu 
lorsque  le  métal ,  réduit  en  poussière  par 
l'électricité,  est  entouré  de  gaz  hydrogène. 
Au  reste,  l'or  et  le  platine  ont  si  peu  d'affi- 
nité pour  l'oxygène ,  qu'ils  ne  s'oxydent 
môme  pas  au  pôle  positif  de  la  pile  électri- 
que, et  qu'ils  ne  se  dissolvent  dans  la  liqueur 
qu'autant  qu'ils  sont  entourés  d'un  liquide 
contenant  de  l'acide  hydrochlorique. 

Un  métal  combiné* avec  de  l'oxygène  a 
perdu  son  éclat  méiallique;  il  est  converti 
en  un  corps  terreux,  blanc,  ou  parfois  coloré. 
Dans  cet  état,  il  ressemble  à  une  terre  : 
aussi  les  anciens  chimistes  lui  donnaient-ils 
le  nom  de  chaux  métallique,  par  une  sorte  de 
pressentiment  de  l'identité  de  composition 
entre  les  terres  el  les  oxydes  métalliques. 

II  est  quelques  mét;iux  auxquels  nous  ne 
connaissons  qu'un  seul  degré  d'oxydation  ; 
mais  la  plupart  en  ont  deux,  et  quelques- 
uns  en  ont  davantage.  Quelquefois,  tous  les 
degrés  d'oxydation  sont  susceptibles  de  se 
combiner  avec  les  acides,  et  de  former  des 
sels.  C'est  ce  qui  arrive,  par  exemple,  au  fer 
et  à  l'étain.  Souvent  il  n'y  a  que  le  plus  bas 
degré  de  tous  qui  possède  celte  propriété,  61 
les  autres  peuvent  se  combiner  avec  les  ba- 
ses salifiables  :  le  chrome  et  l'antimoine  sont 
dans  ce  cas.  Enfin,  il  en  est  dont  tous  les  de- 
grés d'oxydation  du  métal  ont  les  caractères 
des  acides  :  l'arsenic  en  fournit  un  exemple. 

Les  oxydes  métalliques  se  combinent  en- 
semble. Les  combinaisons  des  oxydes  électro- 
positifs,  ou  des  oxybases,  avec  les  oxydes 
électronégatifs,  ou  les  oxacides,  constituent 
des  oxyscls.  Mais  des  oxydes  qui  sont  mani- 
festement électropositifs  tous  deux  peuvent 
aussi  se  combiner,  comme,  par  exemple, 
l'oxyde  plombique  avec  la  chaux,  l'oxyde 
cuivrique  avec  la  potasse,  par  la  fusion,  etc. 
Nous  ne  rangeons  pas  ces  composés-là  au 
nombre  des  sels  proprement  dits,  quoique 
leur  existence  repose  sur  la  môme  opposi- 
tion, plus  faible  seulement. 

L'eau  se  combine  aussi  avec  les  oxydes 
métalliques.  Ces  combinaisons  portent  le  nom 
d'hydrates.  L'eau  est  retenue  avec  une  telle 
force  par  les  bases  salifiables  les  plus  Fortes, 


10"  1 


MIC 


MIE 


105-2 


qu'elle  no  se  sépare  pas  môme  au  l'on.  D'au- 
tres la  laissent  échapper  a  une  chaleur  mé- 
diocre, ot  quelques-unes  la  perdent  mémo 
quand  on  les  fait  bouillir  dans  l'eau.  Plu- 
sieurs ne  se  combinent  point  avec  l'eau.  Les 
hydrates  s'unissent  bien  plus  facilement  avec 
d'autres  corps  que  les  bases  salifiables  anhy- 
dres. Ordinairement  l'eau  se  combine  avec 
les  oxydes  dans  une  proportion  toile,  que 
tous  les  deux  contiennent  une  égale  quan- 
tité d'oxygène  ;  cependant  on  rencontre  aussi, 
quoique  plus  rarement,  d'autres  proportions. 
MÉTAUX,  leur  réduction  ou  désoxyda- 
tion.  Voy.  Réduction,  etc. —  Leur  extraction. 

Vot/.   E\TR\CTION    DES  MÉTAUX. 

MÉTÉORISATION ,  maladie  des  bestiaux, 
remède.  Voy.  Ammomaoi  e. 

MÉTÉORITES.  Voy.  Pierres  météoriques. 

MIASME.  —  On  donne  ce  nom  à  toute 
émanation  nuisible  aux  êtres  vivants.  La 
nai are  intime  des  miasmes  est  encore  un 
problème.  En  thèse  générale,  on  peut  ad- 
mettre qu'un  miasme  délétère  est  un  gaz 
quelconque  tenant  en  suspension  des  parti- 
cules de  matières  putrescibles,  et  qui,  intro- 
duites dans  l'intérieur  du  corps  par  la  voie 
de  la  respiration  ,  agissent  comme  un  fer- 
ment désorganisateur.  Voy.  Chlore. 

MICA.  —  Le  mica  est  très-abondamment 
répandu  dans  la  nature,  et  se  présente  sous 
les  formes  les  plus  variées;  il  est  une  des 
parties  constituantes  do  plusieurs  monta- 
gnes; il  accompagne  le  feldspath  et  le  quartz 
dans  le  feldspath  et  le  gneiss;  il  lorme 
quelquefois  des  lits  peu  étendus  dans  du 
granit  et  autres  roches  primitives;  il  est 
parfois  aussi  en  paillettes  dans  les  schistes, 
le  sable,  etc.  C'est  de  la  Sibérie  qu'on  extrait 
la  majeure  partie  de  celui  qu'on  trouve  dans 
h>  commerce.  On  y  rencontre  des  feuilles 
qui  ont  jusqu'à  trois  mètres  de  dimension 
Les  caractères  génériques  des  micas  sont 
d'être  feuilletés,  se  divisant  aisément  en 
feuilles  minces,  transparentes,  brillantes, 
élastiques  et  flexibles,  fusibles  au  chalu- 
meau; la  seule  chaleur  d'une  bougie  suffit 
quelquefois.  La  composition  du  mica  varie 
à  l'infini;  il  y  a  des  groupes  qui  comptent 
tous  la  magnésie  parmi  leurs  principes  cons- 
tituants, et  d'autres  qui  n'en  ont  pas  un 
atome.  La  forme  primitive  des  cristaux  et  de 
leurs  molécules  intégrantes  est  un  prisme 
ilroit,  dont  les  bases  sont  des  rhombes  ayant 
letirs  angles  do  120"  et  de  60°;  il  est  aussi  en 
prismes  droits,  dont  les  bases  sont  des  rec- 
tangles, en  hexaèdres  réguliers,  mais  le  plus 
souvent  en  lames  ou  en  écailles  de  figure  et 
de  dimension  très-variées.  Les  minéralogis- 
tes ont  divisé  le  mica  en  lamellaire  et  com- 
pacte. 

1"  Le  mica  lamellaire  est  toujours  a  lames 
distinctes  continues,  il  surfaces  sensiblement 
pianos,  de  couleurs  variables,  depuis  le  blanc 
argenté  jusqu'au  verdatre  et  noirâtre,  pas- 
sant au  jaune  doré,  au  gris  de  cendre,  au 
brun,  etc.  11  est  appelé  conchoïde  quand  ses 
lames  sont  recourbées  en  sphère;  laminaire, 
quand  il  est  en  paillettes  disséminées  dans 
les  schistes,  les  sables,  etc.  —  '2°  Le  mica 


compacte;  il  se  présente  en  masses  plus  ou 
moins  compactes,  quelquefois  offrant  encore 
des  traces  de  lamelles  aux  parties  qui  se  rap- 
prochent de  l'extérieur.  Les  couleurs  sont  le 
rouge-pèche,  le  jaunâtre  et  le  verdatre;  il 
n'appartient  qu'aux  terrains  les  plus  anciens 
en  grandes  masses;  naguère  on  ne  le  con- 
naissait en  cailloux  roulés  qu'à  Limoges; 
maintenant  on  le  rencontre  dans  plusieurs 
autres  localités. 

Boudant  a  établi  une  division  très-in- 
génieuse de  micas  suivant  leurs  propriétés 
optiques,  indiquant  un  axe,  ou  deux  axes  de 
double  réfraction,  et,  par  conséquent,  au 
moins  deux  systèmes  de  formes  incompati- 
bles. 

Los  micas  en  grandes  feuilles  servent  en 
Russie  pour  vitrer  les  bâtiments  de  guerre; 
ils  y  ont  l'avantage  de  ne  pas  se  briser  dans 
les  explosions  de  l'artillerie  ;  on  s'en  sertaussi 
pour  le  vitrage  des  maisons,  pour  les  lan- 
ternes, etc.,  et  cette  substance  est,  sous  ces 
rapports,  l'objet  d'exploitation  assez  consi- 
dérable en  Sibérie.  Les  sables  micacés,  et 
surtout  les  variétés  nommées  lépidolites, 
sont  employés  comme  poudre  pour  récriture. 
Ce  sont  des  lames  de  mica  qu'on  emploie 
dans  le  colorigrade  pour  obtenir  les  diverses 
couleurs,  suivant  leur  plus  ou  moins  d'é- 
paisseur et  leur  degré  d'inclinaison  sur  lo 
rayon  lumineux. 

MIEL.  —  Quoique  ce  produit  soit  le  résul- 
tat du  travail  des  abeilles,  on  pense  qu'il  est 
tout  formé  dans  les  nectaires  des  fleurs  où  ces 
animaux  vont  le  chercher,  et  qu'il  ne  subit 
qu'une  légère  élaboration  dans  leur  estomac 
avant  de  le  déposer  dans  les  alvéo.es  de 
leurs  gâteaux.  Cette  opinion  est  d'autant  (dus 
vraisemblable,  que  lo  suc  que  l'on  trouve  au 
fond  du  calice  de  certaines  fleurs  ressemble 
beaucoup  par  ses  propriétés  au  miel  récolté 
par  les  abeilles. 

Le  miel  se  retire  facilement  des  alvéoles 
de  cire  qui  le  contiennent,  en  les  exposant 
d'abord  sur  les  claies  d'osier  h  une  douce 
chaleur,  et  ensuito  en  les  brisant  et  les  sou- 
mettant à  une  douce  pression,  à  une  tempé- 
rature plus  élevée.  Le  miel  qui  a  découlé 
spontanément  des  gAteaux  est  le  plus  pur;  on 
le  connaît  sous  le  nom  de  miel  vierge;  celui 
qui  a  été  recueilli  en  second  lieu  est  moins 
pur;  il  contient  des  débris  d'alvéoles  bri- 
sées, et  une  petite  quantité  do  couvain,  qu'on 
sépare  par  le  repos  et  la  décantation. 

Beaucoup  do  causes  peuvent  modifier  les 
qualités  du  miel,  savoir  :  le  mode  de  son 
extraction,  le  climat,  et  les  plantes  sur  les- 
quelles la  récolte  en  a  été  faite.  On  a  observé 
que  le  miel  recueilli  sur  certaines  plantes 
participait  souvent  de  quelques-unes  de  leurs 
propriétés.  C'est  ainsi  que  celui  récolté  sur 
des  plaides  aromatiques  de  la  famille  dos  la- 
biées est  agréable  au  goût  et  à  l'odorat, 
tandis  que  celui  qui  a  été  pris  sur  des  plan- 
tes douées  de  propriétés  narcotiques  ou  pur- 
gatives, est  nauséeux  et  possède  plus  ou 
moins  de  ces  propriétés. 

La  consistance  et  la  couleur  du  miel  sont 
variables  :  tantôt  il  est  liquide  et  à  l'aspect 


10" 


MIN 


d'un  sirop  transparent;  tantôt  il  est  demi- 
solide,  grenu,  blanc  ou  jaunAtre,  tels  sont  les 
miels  de  Narbonne  et  du  Gâtinais;  d'autres 
fois  il  est  coloré  en  rouge  brunâtre,  a  une 
saveur  et  une  odeur  désagréables,  tels  sont 
les  miels  de  Bretagne. 

Les  miels,  à  part  les  principes  étrangers 
qu'ils  peuvent  renfermer,  sont  formés  de 
deux  espèces  de  sucre  :  l'une  soluble  et  cris- 
tallisable,  analogue  au  sucre  de  raisin  ;  l'autre 
incristallisable,  sous  la  forme  d'un  sirop 
épais;  ces  deux  espèces  constituent  toutes 
les  qualités  de  miel  qu'on  trouve  dans  le 
commerce. 

On  sépare  facilement  ces  deux  espèces  de 
sucre  en  délayant  à  froid  le  miel  dans  trois  à 
quatrefoisson  volume  d'alcool,  et  filtrant  ce  li- 
quide; le  sucre  cristallisable  se  précipite,  et 
l'alcool  fournit  par  son  évaporation  le  sucre 
incristallisable. 

Le  miel  est  très-employé,  soit  comme  ali- 
ment, soit  comme  médicament  ;  il  jouit  de 
propriétés  adoucissantes  et  légèrement  laxa- 
tives  ;  on  en  forme  en  pharmacie  des  sirops 
composés,  désignés  sous  le  nom  de  mellites. 
Il  sert  aussi  comme  excipient  d'un  grand 
nombre  de  médicaments. 

MINE  DE  PLOMB.  Voy.  Graphite. 

MINE  D'ÉTAIN.  Voy.  Cassitérite. 

MINERAL  Voy.   Extraction  des  métaux. 

MINÉRAL  (minerai).  —  On  donne  ce  nom 
à  toute  combinaison  de  substances  métalli- 
ques formées  au  sein  de  la  nature.  Les  corps 
qui  se  trouvent  le  plus  souvent  unis  aux 
métaux  dans  la  nature  sont  l'oxygène  et  le 
soufre.  Aussi  les  appeîle-t-on  corps  minérali- 
sateurs  ;  ils  enlèvent  aux  métaux  l'éclat  et  les 
propriétés  qui  les  caractérisent,  en  leur  don- 
nant l'aspect  de  masses  pierreuses  plus  ou 
moins  compactes.  La  science  qui  traite  plus 
spécialement  de  la  connaissance  des  miné- 
raux porte  le  nom  de  minéralogie. 

MINÉRALOGIE.  —  La  minéralogie  a' pour 
objet  l'étude  des  corps  <|ui  se  forment  cons- 
tamment, ou  se  sont  formés,  sans  aucune 
participation  des  forces  vitales  :  (elles  sont 
les  combinaisons  salines,  pierreuses,  mé- 
talliques, etc.,  que  nous  trouvons  dans  le 
sein  de  la  terre,  ou  dont  nous  pouvons  for- 
mer ui  grand  nombre  à  volonté,  et  auxquel- 
les on  a  donné  le  nom  de  minéraux.  Toute- 
fois 01  a  pris  l'habitude  d'y  joindre  l'étude 
de  diverses  substances  d'origine  organique, 
enfouies  jadis  dans  le  sein  de  la  terre,  oC 
elles  ont  pu  subir  diverses  modifications.  On 
y  ajoute  même  les  corps  liquides  et  gazeux 
qui  se  trouvent  à  la  surface  du  globe  ;  car  si 
le  nom  de  minéraux  parait  peu  leur  conve- 
nir, ce  ne  sont  pas  moins  des  corps  bruts 
qu'on  ne  peut  pas  toujours  ranger  parmi 
ceux  qui  se  forment  à  l'aide  des  fonctions 
vitales. 

Il  n'y  a  qu'une  seule  manière  d'étudier  les 
corps  :  c'est  de  les  examiner  individuelle- 
ment, et  de  tenir  note  de  toutes  les  proprié- 
tés qu'ils  peuvent  présenter.  C'est  la  méthode 
analytique,  la  seule  que  le  naturaliste  puisse 
employer  pour  arriver  aux  connaissances 
qu'il  doit  posséder.  Mais,  lorsque  les  recher- 
Diction.n.  de  Chimie 


MIN  1031 

ches  spécialesse  sontsuffisamment  étendues, 
il  en  résulte  un  ensemble  de  faits  généraux 
que  l'on  peut  présenter  synthétiquement,  et 
qui  deviennent  l'expression  de  ce  qu'il  y  a 
de  plus,  important  à  connaître.  C'est  alors 
qu'on  peut  comparer  rigoureusement  tous 
les  corps,  établir  leurs  analogies  ou  leurs 
différences,  et  parvenir  a  les  classer  de  ma- 
nière qu'un  petit  nombre  d'entre  eux  puisse 
donner  une  idée  suffisante  de  tous  les  au- 
tres. Nous  sommes  arrivés  à  ce  point  pour 
les  corps  bruts,  aussi  bien  que  pour  les  corps 
vivants,  et  nous  pouvons  en  traiter  d'une 
manière  générale,  qui  devient  indispensa- 
ble à  toute  bonne  éducation. 

Les  faits  d'organisation  et  les  fonctions 
de  chaque  organe,  comparés  dans  tous  les 
êtres,  constituent  ce  qu'il  y  a  de  plus  géné- 
ral et  de  plus  important  dans  l'étude  des 
corps  vivants,  et  les  propriétés  physiques  et 
chimiques  offrent  alors  peu  de  valeur.  C'est 
le  contraire  pour  les  corps  bruts  :  il  n'y  a  ni 
organisation  ni  fonctions,  mais  les  caractères 
physiques  ou  chimiques  prennent  alors  une 
grande  importance  par  l'étonnante  variété 
de  faits  qu'ils  présentent.  D'un  côté,  les 
formes,  les  structures,  l'elashcité,  les  pro- 
priétés optiques,  la  composition,  î  ous  of- 
frent une  multitude  de  faits  à  recueillir  ;  de 
l'autre,  les  relations  de  ces  diverses  pro- 
priétés, et  des  circonstances  qui -les  font 
naître  ou  les  modifient,  n'ont  pas  moins 
d'importance  que  les  phénomènes  physiolo- 
giques des  corps  vivants  :  ce  sont  là  autant 
d'objets  à  traiter  dans  la  minéralogie  propre- 
ment dite. 

La  minéralogie  emprunte  ses  principaux 
secours  de  la  physique  et  de  la  chimie  ;  car, 
dit  Beudant,  si  les  découvertes  successives 
de  la  cristallographie  ont  fait  sortir  la  miné- 
ralogie de  l'empirisme  auquel  elle  était  li- 
vrée, les  progrès  de  la  chimie  l'ont  réelle- 
ment élevée  au  rang  des  sciences  exactes  ; 
elle  se  trouve  maintenant  dans  une  telle 
liaison  avec  ces  deux  sciences,  qu'il  est  im- 
possible d'y  faire  aucun  progrès  positif,  sans 
y  appliquer  les  moyens  puissants  qu'elles 
nous  fournissent. 

Tous  les  minéralogistes  modernes  en  ont 
tellement  senti  la  nécessité  qu'ils  ont  divisé 
l'examen  des  minéraux  en  physique  et  chi- 
mique; Beudant  même  a  été  si  loin  qu'il  a  pris 
pour  base  de  sa  classification  les  rapports 
chimiques  de  composition  des  substances 
minérales  dont  Haiiy  avait  commencé  à  faire 
usage,  et  nous  devons  convenir  que  l'appli- 
cation de  la  nouvelle  nomenclature  chimi- 
que à  la  minéralogie  est  une  des  plus  belles 
conquêtes  que  cette  science  ait  faites. 

MINES.  —  L'industrie  des  mines  n'a 
commencé  à  se  développer  que  sous  la  do- 
mination des  Romains.  Toutes  les  contrées 
qui  reçurent  de  leur  part  une  organisation 
puissante  furent  appelées  à  concourir  au 
luxe  de  métaux  qui  caractérisait  cette  épo- 
que. Pline  et  Strabon  signalent  l'Espagne 
et  les  Gaules  comme  les  sources  principales 
des  métaux.  Ainsi,  la  Galice  et  les  Asluries 
produisaient   seules  jusqu'à   10,000    marcs 

33 


vm 


MIN 


m;n 


(030 


d'or  par  année;  l'étain  était  fourni  parles 
montagnes  de  Gasis;  les  mines  lie  mercure 
étaient  en  grande  activité  dans  le  pays  de 
Cordoue.  Les  Gaules,  ainsi  que  la  Galice, 
envnyaienl  en  abondance  le  plomb  et  l'ar- 
gent. Déjà,  d'après  Tacite,  des  mines  de 
cuivre  et  (l'étain  avaient  été  ouvertes  sur 
les  côtes  d'Angleterre;  on  connaissait  aussi 
quelques  mines  d'or  en  Transylvanie,  mais 
la  plus  grande  quantité  venait  d'Asie.  I."  fer 
était  fourni  par  la  Silésie  et  par  l'île  d'Elbe. 
Enfin,  l'Italie  elle-même  produisait  abon- 
damment le  enivre,  si  précieux,  alors  qu'on 
un  connaissait  pas  encore  l'usage  de  la 
tonte. 

La  plupart  des  exploitations  créées  par  la 
domination  romaine  périrent  successive- 
ment aux  époques  d'invasion  des  barbares. 
Ce  n'est  plus  que  vers  le  vu"  siècle  qu'on 
retrouve  dans  l'histoire  quelques  données 
sur  la  reprise  des  travaux  des  mines,  reprise 
imposée  par  les  besoins  d'une  civilisation 
nouvelle.  Au  vue  siècle,  les  grandes  ex- 
ploitalions  se  trouvent  transportées  dans  le 
I  .col,  la  Moravie,  la  Bohême  et  la  Hon- 
grie; les  mines  du  Haitz  turent  découvertes 
en  965,  et,  dans  le  courant  du  xic  siècle, 
ci  ll<  s  de  Saxe  furent  attaquées.  Le  domaine 
de  l'exploitation  continua  à  s'agrandir  par 
la  découverte  des  mines  d'argent  en  Suède, 
des  mines  de  cuivre  du  pays  de  Mansfeld,  en 
1200;  et  ce  fut  en  1240  que  les  premières 
mines  de  houille  furent  exploitées  à  New- 
casll  ■• 

Ce  développement  des  mines  dans  l'an- 
cien continent  fut  profondément  troublé  par 
la  découverte  de  l'Amérique  en  1492,  et  l'a- 
vilissement des  métaux  précieux  qui  en  fut 
la  suite.  Toutefois,  ce  fut  à  partir  du  xv* 
siècle  que  l'Angleterre  commença  à  établir 
la  prépondérance  de  ses  mines.  Les  exploi- 
t  liions  du  Cornwall  pour  le  cuivre  et  l'étain, 
celles  du  Derbyshire  et  du  Cumberland 
pour  le  plomb,  celles  du  Stalfordsliire  et  du 
-  de  Galles  pour  le  1er;  enfin  l'exploita- 
iio'ii  de  la  bouille,  ont  placé  cette  contrée 
privilégiée  en  tête  de  la  production.  Ce  fut 
dans  les  >.vi°  et  xvu"  siècles  que  les  mines 
de  l'Allemagne  et  do  la  Hongrie  arrivèrent  à 
'Mir  développement,  par  suite  des  progrès 
remarquables  qu'éprouva  l'art  de  l'exploita- 
i,  m,  ei  qu'elles  purent  soutenir  la  concur- 
rence américaine.  La  France  eut,  dans  le  cou- 
rait du  xvin'  siècle,  une  période  degraûde 
activité.  A  cette  époque,  les  gîtes  des  envi- 
rons do  Sainte-Marie-aux-Mines ,  ceux  de 
Ciromagny  et  de  Planclier-aux^-Mines,  ceux 
ile  la  Bretagne,  de  l'Oisans,  les  liions  si 
nbreiix   de   l'Auvergne  et  des  Cévennes, 

0  nièrent    heu    à    des    extradions  impor- 
tantes. Mais  bientôt  ces  mines  furent  suc- 
•  essivemenl  abandonnées,  et  il  ne  res  e  plus 
re  en  activité  que  celles  de  Villefort,  de 
l'oullaouen  et  de  Pontgibaud. 

Le  xviii'  et  le  \i\'  siècle  ont  été  mar- 
qués par  I  ext<  nsio  i  prodigieuse  de  la  fabri- 
i  atiou  du  ter  i  u  Angletei rc,  en  France  et  en 
!'.■  Igique,  ainsi  que  par  l'exploitation  géné- 
rale des  mines  de  houille.  L'activité  remar- 


quable des  mines  de  plomb,  en  Espagne, 
des  mines  de  zinc  de  Silésie  et  du  Limbourg, 
esl  également  un  des  traits  les  plus  caraclé- 
risti  pies  il  i  la  production  de  cette  époque. 
Enfin,  la  Russie,  |  ar  ses  extractions  d'or, 
de  platine  et  de  cuivre,  s'est  élevée  rapide- 
ment au  premier  rang  de  l'exploitation. 

Les  Etats  de  l'Europe  ont  été  classés  ainsi 
qu'il  suit,  d'après  l'évaluation  de  leurs  pro- 
duits en  métaux  bruts. 

MILLIONS. 

Angleterre 440 

Russie  cl  Pologne 435 

France 132 

Autriche 67 

Confédération  Germanique  .  62 

Espagne 51 

Suéde  et  Noiwége Si 

Prusse 49 

Belgique 40 

Toscane 15 

Piémont  et  Savoie Il 

Danemark 9 

La  production  des  autres  parties  du  monde 
esl  moins  bien  connue.  Les  exploitations 
des  Amériques  fournissent  les  $•  de  l'or  et 
de  l'argent  extraits  annuellement  ;  le  Pérou 
produit  la  plus  grande  partie  du  platine  em- 
ployé dans  les  arts  ;  le  Chili  et  le  Mexique 
une  quantité  de  mercure  très-notable.  La 
Chine  fabrique  abondamment  le  fer  et  le 
cuivre.  Banca  et  Malacca,  dans  les  Indes, 
exportent  une  quantité  d'étain  évaluée  au 
double  de  la  production  européenne. 

Les  combustibles  minéraux,  le  sel  gemme, 
les  roches  de  toute  espèce  employées  dans 
les  arts,  constituent  une  branche  d'exploi- 
tation encore  plus  générale  et  plus  produc- 
tive (pie  celle  des   métaux  proprement  dits. 

Ainsi,  pour  ne  parler  que  de  la  France, 
on  y  exploite  environ  300  mines  de  com- 
bustibles minéraux,  et  -22,000  ouvriers  en 
extraient  annuellement  32,000,000  de  quin- 
taux métriques.  Dans  les  carrières  de  toute 
nature  en  production  régulière  de  matériaux 
appli  jués  à  la  construction,  une  population 
de  70,000  ouvriers,  directement  employés  à 
l'extraction,  produit  annuellement  une  va- 
leur de  50  millions  de  francs. 

La  production  minérale  de  la  France  peut 
être  appréciée  par  les  chiffres  suivants  de 
l'année  18V0  : 

QUINTAUX    MÉTRIQUES.       VALEUR. 

Houille 52,000,000  50,000,000  fr. 

Tourbe 4,472,000  5,052,000 

Bitume 25, DUO              450,(100 

Sel  gemme SOO.OOO  4,600,000 

Terres  alunifêres.  .  120,000  1,780,000 
Carrières    de  toute 

espèce.  >  50,000,000 

Minerais  de  fer  .  .  40,091,000  15,500,000 

Minerais  divers.  .  .  280,000              020,000 


104,614,000  fr. 

Cette  valeur  est  augmentée  par   les  arts 
métallurgiques. 

Pour  l'industrie  du  fer,  de.  .  .  .     110,850,000  fr. 
['oui  les  aunes  métaux,  de.  .  .  .  750,(100 

C'csl-à-dire  portée  à  plus  de  220  millions. 
On    voit    pour   quel   chiffre    la   production 


1657 


MU.U 


MON 


1058 


minérale  outre  ilans  la  richesse   publique. 

MINIUM.  Voy.  Plomb,  deutoxyae. 

MIROIR  D'ANE.  Voy.  Gyi>sk. 

MOIRÉ  MÉTALLIQUE.  Voy.  Etain,  al- 
liaqes  (-ote). 

MOLÉCULES  INTÉGRANTES.  Voy.  Cris- 
taux. 

MOLÉCULES  ORGANIQUES.  Voy.  Chimie 

ORGANIQUE. 

MOLYBDÈNE.  —  Ce  métal  a  été  découvert 
en  1778,  par  Scheele,  dans  un  minéral  qui 
ressemble  à  la  plombagine,  avec  laquelle  on 
l'avait  confondu  jusqu'alors  ;  il  lui  donna  le 
nom  tle  la  plombagine,  uo).0ê5atv«,  molybilœna. 
Le  minéral  dans  lequel  il  l'avait  trouvé  se 
compose  de  soufre  et  de  molybdène  ;  en  ou- 
tre, on  a  rencontré  ce  métal  à  l'état  de  mo- 
lybdate  plombique.  Cependant  la  réduction 
de  l'acide  molybdique  à  l'état  métallique 
n'appartient  [tas  à  Scheele,  mais  à  un  autre 
chimiste  suédois,  nommé  Hjelm,  qui  lit  beau- 
coup d'expériences  à  ce  sujet.  Après  Hjelm, 
le  molybdène  a  été  examiné  par  Buchholz, 
dont  les  travaux  sur  ce  métal  ont  enrichi  la 
science  de  la  découverte  des  oxydes  brun  et 
bleu,  et  de  différentes  observations  éparses 
qui  prouvaient  qu'il  restait  encore  plusieurs 
points  à  ëclaircir,  que  Berzclius  a  approfon- 
dis d'une  manière  satisfaisante. 

Les  composés  n'ont  pas  d'intérêt. 

MOMIES  ou  MUM1ES.  —  Grâce  à  Guil- 
laume Rouelle  et  aux  savants  français  de 
l'Institut  d'Egypte,  on  connaît  parfaitement 
le  procédé  des  Égyptiens  pour  embaumer  les 
cadavres.  Les  momies  égyptiennes,  qui  ont 
plus  de  3  à  k  mille  ans  d'existence,  attestent 
que  l'art  des  embaumements  était  parvenu, 
chez  ce  peuple  instruit,  à  un  grand  degré 
de  perfection. 

Suivant  Hérodote,  la  méthode  la  moins 
dispendieuse,  pratiquée  par  les  Egyptiens, 
consistait  à  injecter,  dans  les  intestins,  une 
liqueur  caustique  qui  les  dissolvait,  et  a  te- 
nir le  corps  plongé,  pendant  70  jours,  dans 
une  solution  saturée  de  natron,  carbonate  de 
soude  impur,  fourni  par  des  lacs  salés.'  On 
vidait  ensuite  le  cadavre,  on  le  lavait  et  on 
le  faisait  sécher.  Souvent,  après  cette  dessic- 
cation, on  plongeait  le  corps  dans  du  pissas- 
plialte  fondu,  qui  en  pénétrait  toutes  les  par- 
ties et  les  rendait  noires,  pesantes,  et  d'une 
odeur  peu  agréable.  Ce  sont  ces  momies  que 
les  Arabes  vendaient  autrefois  aux  Euro- 
péens, pour  l'usage  de  la  médecine  et  de  la 
peinture.  Us  les  retiraient  des  caveaux  nom- 
breux de  la  plaine  de  Sagarah  ou  SaqqaVah 
ou  plaine  des  Momies,  tombeaux  des  habi- 
tants de  la  célèbre  Memphis. 

Pour  les  corps  des  personnes  ricb.es,  on 
prenait  plus  de  précautions  encore.  Après  les 
avoir  vidés  et  lavés  avec  du  vin  de  palmier, 
on  y  introduisait  des  poudres  aromatiques, 
de  l'asphalte, et  on  les  recouvrait  de  nation. 
Au  bout  de  70  jours,  on  les  lavait,  on  les 
séchait,  puis  on  les  enveloppait  dans  des 
bandelettes  de  toile  de  lin  imprégnées  d'une 
résine  appelée  commi.  Le  tout  était  recouvert 
d'un  enduit  peint,  chargé  d'hiéroglyphes,  et 


enfin  renfermé  dans  plusieurs  étuis  en  boisi 
de  forme  humaine. 

Mais  ces  divers  procédés,  outre  leur  lon- 
gueur, avaient  encore  l'inconvénient  d'altérer 
les  formes  du  corps  et  les  traits  du  visage. 
Les  découvertes  de  la  chimie  moderne  ont 
fourni  les  moyens  d'abréger  la  durée  du  tra- 
vail de  l'embaumemenl  et  de  conserver  la 
forme  du  corps  sans  le  secours  des  bande- 
lettes. MM.  Capron  et  Boniface  ont  présenté 
en  lii'ul,  à  l'Institut,  une  momie  bien  supé- 
rieure à  celles  qui  sont  conservées  dans  les 
cabinets  d'antiquités,  et  pour  la  préparation 
de  laquelle   il  n'a  fallu  que  quelques  jours. 

MONNAIES.  —  Quelles  que  soient  les  va- 
riations qu'ils  lui  aient  fait  subir,  tous  les 
peuples  ont  eu  recours  à  la  monnaie  pour 
ta  commodité  de  leurs  échanges.  Les  Lacé- 
démoniens,  les  Clazoméniens,  lis  Byzan- 
tins, les  anciens  habitants  de  la  Giande-Bre- 
lagne,  avaient  des  monnaies  île  fer;  les  Ro- 
mains do-s  premiers  temps  delà  République, 
de  la  monnaie  de  cuivre,  et  Denys,  tyran  de 
Syracuse,  lit  battre  de  la  monnaie  d'élain. 
On  a  vu  employer  à  cet  usage,  dans  di- 
verses contrées,  des  coquilles,  des  clous,  des 
grains  de  cacao,  des  morceaux  de  cuir;  mais, 
dès  la  plus  haute  antiquité,  l'or  et  l'argent 
ont  joui  du  privilège  presque  exclusii  de 
servir  de  matière  première  aux  monnaies. 
Hérodote  attribue  la  fabrication  des  pièces 
métalliques  portant  des  empreintes  ou  signes 
convenus,  et  représentant  une  valeur  déter- 
minée, aux  Lydiens,  sans  préciser  aueune 
époque.  Mais  comme  les  plus  anciennes 
pièces  monnayées  portaient  des  ligures  d'a- 
nimaux ,  particulièrement  de  vache  et  de 
taureau  (divinités  égyptiennes), il  est  plus  ra- 
tionnel d'en  attribuer  la  découverte  et  l'usage 
aux  Egyptiens.  Le  caractè  e  inaltérable  <t 
homogène  de  l'or  et  de  l'argent,  leur  divisi- 
bilité extrême,  leur  pureté  native  égale  en 
lous  lieux  ,  leur  résistance  au  frottenien  , 
moyennant  quelques  particules  d'alliage , 
peut-être  aussi  leur  beauté  naturelle,  expli- 
quent suffisamment  le  suffrage  universel 
qu'ils  ont  obtenu  dans  tous  les  temps  et 
dans  tous  les  pays.  Aussi,  dès  qu'on  parle 
généralement  de  monnaie,  il  est  convenu 
que  c'est  de  la  monnaie  d'or  et  d'argent. 

Sous  la  première  race  de  nos  rois,  on 
moula  les  monnaies  ou  on  les  frappa  avec 
des  coins  gravés  au  touret.  A  dater  du  siècle 
de  Charlemagne,  les  coins  furent  gravés  au 
burin,  comme  ils  l'étaient  à  Constantinople 
depuis  le  fondateur  de  cette  ville,  et  les  mon- 
naies eurent  aussi  fort  peu  d'épaisseur.  Les 
expéditions  de  Louis  XII  en  Italie  tirent 
connaître  aux  Français  les  procédés  des  arts 
de  la  gravure  et  du  monnayage  que  les  ar- 
tistes grecs,  fuyant  le  joug  des  Ottomans, 
avaient  apportés  en  Itali  ;  ce  roi  les  em- 
ploya pour  des  monnaies  d'argent  sur  les- 
quelles il  lit  g  aver  son  portrait  ou  sa  tète, 
o'où  leur  vint  le  nom  de  testons,  du  mot  ita- 
lien testone,  grosse  tète.  François  I"  plaça 
le  sien  sur  les  monnaies  d'or.  Le  règne  de 
Henri  11  est  celui  qui  apporta  à  la  fabrica- 
tion des  monnaies  les  plus  heureux  change- 


\ 


1039  MON 

menls.  C'est  de  cette  épôqtm  qu'on  grave  le 
millésime  (l'année  courante)  el  le  quantième 
.1rs  rois  qui  portent  le  môme  nom.  C'est  au 
commencement  du  règne  de  Louis  XIV  que 
Nicolas  Briol  inventa  le  balancier  qui  mar- 
que du  même  COUp  les  deux  faces  des  pièces 
de  monnaie,  et,  en  1685,  Custaing  imagina 
la  machine  qui  sert  à  marquer  la  tranche. 
Dans  les  premières  années  du  \iv"  siècle, 
liengembre  a  fait  faire  d'immenses  progrèsà 
l'ait  monétaire,  en  simplifiant  les  anciennes 
machines,  et  en  en  créant  de  nouvelles  qui 
ne  laissent  presque  rien  à  désirer  pour  la 
perfection  du  travail. 

On  distingue  les  monnaies  d'argent  et  les 
monnaies  dor.  Les  monnaies  d'argent  de 
France  contiennent  ,V  de  cuivre;  en  d'autres 
termes,  elles  sont  au  titre  légal  de  .VoV 
Comme  il  est  .lifticile  de  tomber  exactement 
sur  les  proportions  exigées  par  la  loi,  la  loi 
a    accordé  une  tolérance  de  roW  au-dessus 


Mo.N 


ut  m 


et  de 


au-dessous  du  titre.  Les  monnaies 


d'argent,  d'un  litre  très-bas,  sont  faites  avec 
un  mauvais  alliage;  car  lorsque  le  cuivre  y 
entre  en  proportion  trop  grande,  l'alliage 
n'est  point  uniforme;  les  pièces  fabriquées 
avec  ces  alliages  sont  rougeâtres  dans  les 
points  les  plus  saillants. 

Analyse  des  monnaies  d'argent.  —  11  existe 
deux  procédés  pour  analyser  les  monnaies 
d'argent,  l'un  par  la  voie  sèche,  l'autre  par 
la  voie  humide;  ce  dernier  est  beaucoup 
plus  récent. 

Le  procédé  par  la  voie  sèche,  connu  sous 
le  nom  de  coupellation,  est  assez  ancien. 
Son  origine  remonte  au  neuvième  siècle. 
(Yoy.  Coupellation.)  Ce  procédé  est  fondé 
sut  la  propriété  que  possède  le  plomb  d'en- 
traîner, en  s'oxydant,  l'oxyde  de  cuivre  dans 
la  substance  de  la  coupelle  faite  avec  la  pou- 
dre d'os  calcinés  [phosphate  de  chaux).  L'ar- 
genl  reste  intact  dans  la  coupelle,  sous  fo;  me 
de  bouton  (bouton  de  retour).  La  coupella- 
tion n'indique  le  titre  de  l'argent  qu'a  foW 
près,  le  plus  ordinairement  -j-^  au-dessous 
du  titre  réel.  Ainsi,  en  mettant  à  la  coupelle 
de  l'argent  au  litre  de  900,  ou  aura  un  bou- 
ton de  retour  qui  ne  pèse  que  800  ou  8J7. 
L'opé  ation  ,  qui  dure  environ  un  quart 
d'heure,  se  fait  dans  de  petits  fours  appelés 
mou/les.  Les  monnaies  frappées  en  France 
antérieurement  à  1820,  sont  au  titre  de  90:3 
à  90V,  conséquemment  3  ou  h  millièmes  au- 
dessus  du  titre  légal;  car  pour  que  la  mon- 
naie sortit  à  la  coupelle  au  titre  légal  de 
900,  on  était  obligé  de  la  fabriquer  réelle- 
ment au  titre  de  903.  Ce  fut  là  un  sujet  de 
vives  réclamations  de  la  part  des  directeurs 
des  monnaies.  C'est  alors  que  Gav-Lu<- 
sac  lit  connaître  le  procédé  par  la  voie  hu- 
mide ,  procédé  beaucoup  plus  exact  et 
plus  expéditif  que  l'ancien.  Dans  la  cou- 
pellation ,  l'opérateur  n'est  ni  maître  ni 
juge  de  la  température  à  laquelle  il  fait  son 
essai.  S'il  chaude  trop  (au  rouge  blanc  très- 
vif),  une  partie  de  l'argent  se  volatilise,  et  il 
y  a  conséquemment  perte.  S'il  ne  chauffe 
pas  assez,  le  bouton  de  retour  peut  contenir 
une  certaine  quantité  de  plomb.  Il  est  donc 


très-diflicile  de  se  maintenir  dans  les  limites 
de  la  température  nécessaire.  Du  reste,  «  un 
homme  de  mauvaise  foi  peut  toujours  frau- 
der avec   la  coupellalion.  »  Kîay-Lussac.)  Il 
serait  à  désirer  que  la  coupellation  fût  aban- 
donnée dans    toutes   les  monnaies  de  l'Eu- 
rope,  comme    elle  a   déjà  été  abandonnée 
dans   les    monnaies  de  Paris  et  de  Londres. 
Essai  par  la  voie  humide.  —  Ce  procédé 
repose    sur  le    fait  suivant  :  La  même  quan- 
tité d'argent  pur  ou  allié  exige  pour  sa  pré- 
cipitation  une  quantité  constante  de  dissolu- 
tion   de    sel  marin.    Un  équivalent   d'azotate 
d'argent  est   exactement    précipité   par    un 
équivalent  de  chlorure  de  sodium  :  Ag  O, 
NO"  +  Na  Cl  =  Ag  CI  -f  Na  O,  NOs;  en  d'au- 
tres termes,  1  gramme  d'argent  pur  est  exac- 
tement  précipité    par  0,   gr.  5V274  de  chlo- 
rure  de-sodium.  Les  conditions  propres  et 
indispensables  pour  faire  un  essai  parla  voie 
humide,  sont  :  1°  une  liqueur  dite  normale, 
faite  avec  0,  gr.  54274  de  chlorure  de  so- 
dium pur,  dans  un  décilitre  d'eau  distillée. 
Cette  dissolution,  à  la  température  de  20" 
centigr.,  précipite  exactement  1  gramme  d'ar- 
gent pur;  2"  une  liqueur  dite  décime,  c'est- 
à-dire  dix  fois  plus  faible  que  la   liqueur 
normale;  de  telle  sorte  qu'un   décilitre  de 
cette  liqueur  ne  précipite  que  -^  grain,  d'ar- 
gent pur,  et  qu'il  faut  10  décilitres  ou  un  li- 
tre de  liqueur  décime  pour  précipiter  1  grain, 
d'argent   pur;  3°  une  liqueur  décime  d'ar- 
gent (  azotate  d'argent  ),  qui  doit  être  telle 
qu'un  litre  neutralise  exactement  1  litre  de 
dissolution  décime  de  sel  marin;  4°  de  l'ar- 
gent pur.  (  Voyez,   quant   aux  détails  et   à 
l'exécution  de  cet  admirable  procédé,  le  mé- 
moire de  Gay-Lussac  :  Instruction  sur  l'essai 
des   matières    d'argent  par   la  voie   humide  ; 
1832.  Paris,  Imprimerie  royale, in-4"  (88  pages 
avec  6  planches.) 

En  France ,  les  monnaies  d'or  contien- 
nent 7V  d'alliage  (cuivre)  et  -^  d'or  pur;  eu 
d'autres  termes,  le  titre  monétaire  légal  est, 
sans  la  tolérance,  de  y^  [loi  du  7  germinal 
an  XI,  ou  28  mars  1803).  C'est  la  propor- 
tion d'alliage  qui  y  entre  qui  rend  la  mon- 
naie plus  propre  à  résister  à  l'action  du  frai, 
c'est-à-dire  à  la  diminution  du  poids  par 
l'effet  du  frottement  et  de  la  circulation.  La 
loi  accorde  2  millièmes  de  tolérance  au-des- 
sus, et  2  millièmes  au-dessous.  Ainsi,  une 
monnaie  d'or  (française)  peut  être  au  titre 
de  898  millièmes  ou  de  902  millièmes,  sans 
cesser  d'être  légale.  Au-dessous  comme  au- 
dessus  de  ce  litre,  elle  e.-t  déclarée  fausse. 
La  tolérance  pour  les  monnaies  d'or  est 
d'un  millième  de  moins  que  pour  les  mon- 
naies d'argent,  parce  que  l'or  offre,  dans  les 
essais  par  la  voie  sèche,  moins  de  chances 
de  perte  que  l'argent. 

Le  titre  de  l'or  des  bijoutiers  (en  France) 
est  moins  élevé  que  celui  des  monnaies  d'or. 
Il  est  de  0,750,  avec  3  milhèmis  de  tolé- 
rance. Pour  les  médail  es  d'or  le  lire  est  de 
0,910,  conséquemment  plus  élevé  que  pour 
l'or  monnayé. 

Les  alliages  d'or  et  de  cuivre  ne  s'analy- 
sent que  par  la  coupellation.  L'analyse  j»ar 


XU1  MON 

la  voie  humide  (tonne  des  résultats  inexacts. 

iissui  par  la  pici  re  de  touche.  —  On  frotte 
l'alliage  sur  une  pierre  lydienne.  Plus  il  est 
jaune  et  mou,  plus  il  y  à  d'or.  Après  l'avoir 
ainsi  froité,  on  essuie  la  tache  avee  un  peu 
d'acide  azotique  étendu.  Si  la  tache  persiste, 
l'alliage  est  nclie  en  or.  Avec  une  certaine 
li  b  tude,  on  juge  à  un  centième  près. 

Essai  par  la  voie  sèche  [inquartation).  — 
On  ajoute  à  l'alliage  une  certaine  quantité 
de  plomb,  afin -d'entraîner  plus  facilement 
le  cuivre  dans  la  substance  de  la  coupelle. 
La  quantité  de  plomb  qu'on  ajoute  varie 
suivant  la  richesse  de  l'alliage.  Enfin,  pour 
prévenir  toute  chance  d'en  eu  ,  on  ajoute  a 
l'alliage,  outre  le  plomb,  une  certaine  quan- 
tité d'argent.  Pour  1  partie  d'or  on  emploie 

3  parties  d'argent,  c'est-à-dire    1    partie  sur 

4  ;  tic  là  le  nom  d'inquar  talion  donné  à 
cette  partie  de  l'analyse  de  L'or  (  ar  la  voie 
sèche. 

Fausses  monnaies  d'argent.  —  [.es  mon- 
naies d'argent  peuvent  être  fausses,  1°  par 
altération  du  titre;  2"  par  la  substitution 
d'un  autre  métal  à  la  totalité  de  l'argent. 

Fausses  monnaies  d'argent  fuir  altération 
du  titre.  —  Dans  ce  cas,  l'a  pièce  est  presque 
toujours  au-dessous  du  titre  légal.  Ainsi,  en 
France,  une  pièce  marquée  au  coin  des  mon- 
naies françaises  ordinaires  est  fausse,  si,  au 
lieu  d'être  au  litre  légal  de  'MO,  elle  se 
tiouve  au  titre  de  501».  de  (.00,  etc.  Eu 
Plusse,  en  Autriche  et  dans  d'autres  pays, 
où  le  titre  légal  est  beaucoup  moins  élevé 
qu'en  France,  des  pièces  d'argent  du  titre  de 
bOO,  de  000,  etc.,  peuvent  n'être  pas  fausses, 
suivant  le  titre  convenu.  Les  p:èces  d'ar- 
gent au  titre  de  500  sont  de  couleur  rouge  : 
elles  seraient  encore  plus  rouges,  si  le  faux. 
monnayeur  n'employait  pas  l'artifice  sui- 
vant :  n  chauffe  la  pièce,  dans  un  moufle, 
au  rouge  obscur;  la  couche  superficielle  du 
cuivre  s'oxyde;  l'oxyde  de  cuivre  s'enlève 
ensuite  facj  ement,  au  moyen  de  l'eau  aci- 
dulée. Mais  ces  pièces  se  reconnaissent  par 
leur  légèreté;  d'ailleurs  la  faible  couche 
d  argent  de  la  surface  s'use  rapidement  et 
trahit  la  fraude.  En  les  raclant  avec  un  ca- 
nif, on  met  facilement  le  cuivre  à  décou- 
vert; mais  Je  meilleur  moyen  de  constater 
la  fraude,  c'est  la  coupellation.  C'est  ainsi 
qu'on  a  découvert  qu'il  y  avait  autrefois  en 
circulation  des  pièces  de  six  francs  dont  le 
litre  n'était  que  de  6;0. 

On  altère  quelquefois  Je  titre,  en  trempant 
ui.e  pièce  de  cuivre  daiu  une  dissolution 
d'argent.  Celui-ci  ;-e  précipite  sur  le  cuivre, 
et  acquiert  par  le  f.ottement  l'éclat  qui  le  ca- 
ractérise. 

Les  fausses  monnaies  d'argent  par  altéra- 
tion du  tit:e  sont  rares.  11  n'en  est  plus  de 
même  des  fausses  monnaies  par  substitution: 
celles-ci  sont  beaucoup  plus  fréquentes;  on 
n'y  trouve  ordinairement  pas  de  trace  d'ar- 
gent. Les  métaux  employés  pour  être  subs- 
titués à  l'a.gent  sont  :  1"  l'étain.  La  fraude 
est  ici  trop  grossière  pour  n'être  pas  recon- 
nue sur-le-champ.  Les  pièces  ainsi  falsifiées 
sont  d'abord  presque  de  moitié  plus  légères 


MOI! 


in; 


que  les  pièces  d'argent  véritables,  dont  elles 
imitent  le  coin.  Lorsqu'on  les  ploie,  elles 
font  entendre  le  cri  de.  l'étain.  Elles  ont  un 
son  mat,  et  elles  développent,  par  le  frotte- 
ment, nue  certaine  odeur  propre  à  l'étain. 
2"  L'étain  et  l'antimoine  (alliage).  Les  pièces 
faites  avec  cet  alliage  ont  à  peu  près  le  son 
de  l'argent;  elles  sont  en  général  mal  cou- 

ees  et  mil  frappées.  Elles  donnent  avec 
1  eau  régale  une  dissolution  dans  laquelle 
une  lame  d'étain  précipite  l'antimoine  mé- 
tallique. Elles  ne  donnent  pas  de  bouton  de 
retour  lorsqu'on  h  s  passe  à  la  coupelle;  la 
couleur  de  la  coupelle  indique,  jusqu'à  cer- 
tain point,  après  l'opération,  les'niétaux  qui 
entrent  dans  l'alliage.  Une  poussière  blan- 
che indique  l'oxyde  d'étain;  la  couleur  jaune 
indique  l'oxyde  de  plomb;  la  couleur  noire, 
l'oxyde  de  cuivre;  enfin,  l'antimoine  tache 
la  coupelle  en  gris. 

Fausses  monnaies  d'or.  —  Les  fausses 
pièces  d'or  sont  faites,  en  général,  avec  plus 
de  soin  que  les  faus-es  pièces  d'argent.  La 
fraude  consiste  particulièrement  dans  1  allé- 
ration  du  titre.  En  chauffant  ces  pièces  avec 
de  l'acide  sulfurique,  on  dissout  le  métal 
étranger  (  qui  est  ordinairement  du  cuivre), 
et  l'or  reste  intact.  C'est  surtout  au  moyen 
de  la  balance  qu'on  découvre  aisément  la 
fraude.  Les  fausses  pièces  d'or  sont  en  gé- 
néral plus  légères  que  l'or. 

Des  faux  monnayeurs  de  Birmingham 
étaient  parvenus  à  fabriquer  des  pièces  imi- 
tant le  son  et  la  densité  de  véritables  pièces 
d'or.  A  cet  effet  ,  ils  employaient  une  la- 
melle de  platine  contournée  en  spirale,  de 
manière  à  laisser  très-peu  d'intervalle  entre 
chaque  spire.  Les  intervalles  de  ces  tours  de 
spirale  étaient  remplis  avec  du  plomb  ou 
avec  de  l'étain,  dont  la  quantité  était  si  bien 
calculée,  que  le  poils  de  la  pièce  fausse  re- 
présentait exactement  le  poids  de  la  pière 
véritable.  Puis  en  prenant  les  couches  su- 
périeure, i:  férieure  et  lalérale  d'une  véri- 
table pièce  d'or,  ils  les  appliquaient,  au 
moyen  d'une  soudure,  sur  la  spirale  de  pla- 
tine préparée  de  la  manière  que  nous  ve- 
nons d'indiquer.  Les  pièces  ainsi  fabriquées 
ont  le  son  et  la  densité  de  véritables  piè- 
ces d'or;  mais  il  est  facile,  au  moyen  des 
acides  forts,  de  découvrir  les  jointures  qui 
existent  entre  l'alliage  de  platine  et  les  la- 
melles d'or.  Enfin,  on  constate  immédiate- 
ment la  fraude  au  moyen  de  la  coupella- 
tion. (Hoefek.) 

MONNAIES  D'OR.  Voy.  Or,  alliages. 

MONNAIES  D'ARGENT.  Voy.  Argent,  «/- 
litiges. 

MORDANTS.  Voy.  Teinture. 

MORIOUE  (acide).  —  Découvert  par  Kla- 
proth  dans  une  exsudation  jaune  brunâtre 
qui  s'était  concrétée  sur  le  tronc  d'un  mû- 
rier blanc,  morus  alba;  il  y  existe  en  com- 
binaison avec  la  chaux. 

MORPHINE  (de  poptf,  sommeil  profond). 
La  morphine  a  été  le  premier  alcaloïde  connu 
en  chimie  organique.  11  a  été  découvert 
presque  en  même  temps  Dar  Séguin  en  Franco 
et  par  Scrlucrner  en  Ail  ?magne.  Oh  retire  cet 


I0< 


MOK 


MIJC 


I0M 


alcali  du  suc  épaissi  du  pavot  (papaver  som- 
niferum),  qui  croît  en  Asie  et  en  Turquie. 
Quoique  ce  produit  ait  occupé  successive- 
ment plusieurs  chimistes,  sa  composition 
est  encore  loin  d'être  définitivement  con- 
nue. Les  dernières  analyses  y  ont  signalé 
quatorze  principes,  savoir  :  la  morphine,  la 
codéine,  la  marcéine,  la  tnéconine,  la  narco- 
tine,  l'acide  mécanique,  un  acide  bran,  une 
huile  grasse,  une  résine  particulière,  du 
caoutchouc,  de  la  gomme,  de  la  bassorine,  du 
ligneux  et  une  petite  quantité  d'un  principe 
volatil. 

La  morphine,  à  l'état  de  pureté,  est  en  pe- 
tites aiguilles  blanches,  prismatiques,  très- 
légères;  elle  est  inodore,  sa  saveur  est  lé- 
gèrement amère.  Exposée  à  l'action  du  feu  , 
elle  fond  et  prend  ,  en  refroidissant,  une 
forme  cristalline  rayonnée;  à  une  tempé- 
rature plus  élevée,  elle  se  décompose,  et 
fournit  un  charbon  léger' et  bo  rsoufflé  qui 
brûle  à  l'air  sans  résidu.  Elle  est  très-peu 
soluble  dans  l'eau;  car  ce  liquide,  à  4-  100', 
n'en  disso  it  que  ^  de  son  poids, qu'il  laisse 
précipiter  en  partie  parle  refroidissement; 
l'alcool,  au  contraire,  la  dissout  avec  facilité, 
surtout  à  chaud,  et  1 1  laisse  cris'alliser  par 
te  refroidissement.  Toutes  les  s  ilutions  de 
morphine  verdissent  le  sirop  de  violettes,  et 
ramènent  au  bleu  le  tournesol  rougi.  Les 
acides  s'unissent  facilement  a  la  morphine, 
et  forment  avec  elle  des  sels  neutres  solu- 
bles  et  cristallisables;  l'acide  nitrique  con- 
centré la  décompose  en  la  dissolvant,  et  la 
transforme  en  une  matière  rouge  de  sang 
qui  devient  ensuite  jaune-orangé.  Les  sels 
de  peroxyde  de  fer,  mis  en  co  ilact  avec  la 
morphine,  lui  communiquent  sur-le-champ 
une  couleur  bien  foncée.  (Ce  caractère  parti- 
culier et  distinctif  a  été  remarqué  par  .M. 
Robinet.)  Enfin  la  solution  d'acide  iodique 
est  décomposée  par  cet  alcali,  effet  que  l'on 
peut  constater  directement  en  versant  de 
l'acide  iodique  sur  un  mélange  de  morphine 
et  d'amidon,  qui  devient  bleu  foncé  sur-le- 
champ. 

Action  sur  l'économie,  animale. —  La  mor- 
phine ingérée  dans  l'estomac  produit  à  petite 
dose  tous  les  effets  de  l'opium,  mais  son  ac- 
tion est  plus  énergique  quand  elle  est  com- 
binée aux  acides  avec  lesquels  elle  forme  des 
sels  solubles,  dont  les  propriétés  sont  celles 
de  l'opium,  et  qui  peuvent  remplacer  ce 
pu  luit  dans  la  thérapeutique. 

Sels  de  morphine.  —  Tous  les  sels  de  mor- 
phine se  préparent  directement  en  saturant 
les  acides  étendus  d'eau  par  la  morphine. 
Deux  de  ceux-ci  sont  particulièrement  em- 
ployés, ce  sont  l'acétate  de  morphine  et  le 
sulfate  de  morphine. 

Sulfate  de  morphine. —  Obtenu  en  saturant 
l'acide  sulfurique  faible  par  la  morphine,  et 
faisant  concentrer  la  dissolution.  Ce  sel  cris- 
tallise en  prismes  ou  en  aiguilles  déliées  qui 
se  groupent  en  houppes  rayonnées;  il  est 
inaltérable  à  l'air,  et  soluble  dans  deux  fois 
son  poids  d'eau;  sa  composition  est  de  mor- 
phine 100,  acide  sulfurique,  12,46.  Ou  l'em- 
ploie à  la  dose  d'un  quart  de  grain. 


Acétate  de  morphine.  — Celte  combinaison 
s'obtient  en  faisant  dissoudre  la  morphine 
dans  le  vinaigre  distillé  ou  dans  l'acide  acé- 
tique étendu  de  sou  poids  d'eau,  et  évapo- 
rant en  consistance  sirupeuse  la  dissolution. 
L'acétate  cristallise,  mais  difficilement,  au 
bout  de  quelquesjours,  en  une  masse  con- 
fuse mamelonnée;  mais  pour  l'usage  médi- 
cal, on  évapore  à  siccité  la  dissolution,  et 
l'on  recueille  le  résidu  grisâtre  qui  en  pro- 
vient. 

Ce  sel  attire  un  peu  l'humidité  de  l'air;  il 
se  dissout  dans  son  propre  poids  d'eau  dis- 
tillée à  la  température  ordinaire. 

Les  sels  de  morphine  administrés  à  petites 
doses  agissent  comme  l'extrait  aqueux  d'o- 
pium à  Imite  dose;  ils  déterminent  de  gra- 
ves accidents  auxquels  succède,  dans  le  plus 
grand  nombre  de  cas,  la  mort  à  la  suite  de 
tous  les  symptômes  qui  accompagnent  l'ad- 
ministration de  l'opium. 

MORTIERS.  Vog.  Chaux  hydrauliques. 

MORUE.  Voi/.  Corps  gras. 

MOUSSACHÉ.  Voij.  Arrow-root. 

MOUTARDK.  Vog.  Hu1Les. 

MUCILAGE  VÉGÉTAL.  —  Pendant  long- 
temps les  pharmaciens  ont  confondu  cette 
substance  avec  la  gomme,  parce  qu'ils  n'ont 
eu  égard  qu'à  sa  propriété  de  devenir  muci- 
lagineuse  quand  on  l'humecte  avec  de  l'eau. 
Vauquelin  fut  le  premier  qui  dirigea  l'atten- 
tion sur  une  substance  qui  reste  sous  firme 
d'une  gelée  gonflée  lorsqu'on  tra  te  la  gomme 
bassora  par  l'eau,  et  à  la  pielle  ce  chimiste 
doma  le  nom  de  bassorine.  Plus  tard  cette 
substance  fut  trouvée  dans  plusieurs  autres 
matières  végétales,  savoir,  par  Bucholz,  dans 
la  gomme  adragante,  par  John  dans  la  goinm  i 
de  cerisier,  par  liostock  dans  la  graine  de 
lin,  les  pépins  de  coing,  la  racine  de  plu- 
sieurs espèces  de  jacinthe,  la  racine  d'allée, 
plusieurs  espèces  de  fucus,  et  enfin  par  Ca- 
ventou  clans  le  salep,  d'où  elle  reçut  les 
noms  de  cerasine,  prunine,  dragantine,   etc. 

Le  procédé  qui  fournit  le  plus  de  muci- 
lage, et  qui  est  le  plus  facile  à  exécuter,  con- 
siste à  traiter  la  graine  de  lin  par  l'eau  froide 
ou  l'eau  bouillante ,  et  à  l'exprimer  en- 
suite. . 

Gomme  adragante.  —  Cette  gomme  exsude 
spontanément  à  travers  l'écorcede  Vastraga- 
lus  creticus  et  de  Vastragalus  tragacanthn  ; 
elle  se  présente  en  lanières  blanches  con- 
tournées sur  elles-mêmes,  se  gonflant  con- 
sidérablement dans  l'eau,  et  formant  avec 
elle  un  mucilage  épais  qui  ne  se  dissout 
qu'en  partie  dans  l'eau.  Cette  gomme  e^t 
composée,  suivant  Bucholz,  de  0,57  d'une 
matière  soluble  dans  l'eau  froide  arabine,  et 
de  0,W  d'une  matière  insoluble  qui  forme 
avec  l'eau  une  gelée  très-volumineus  ■,  bas- 
sorine, dans  laquelle  la  teinture  d'iode  in- 
dique la  présence  d'une  petite  quantité  d'a- 
midon. 

La  gomme  qui  s'écoule  des  prunes  et  du 
tronc  du  prunus  avium,  se  compose  ordinai- 
rement de  4  à  i'o  de  mucilage  végétal. 

Mucilage,  de  graine  de  lin.  —  La  graine  do 
lin,  plongée  dans  l'eau  froide,  se  couvic, 


401 


MIC 


au  bout  de  peu  de  temps,  d'une  couche  de 
mucilage,  qui  augmente  de  plus  en  plus. 
L'eau  surnageante  devient  plus  ou  moins 
mucilagineuse.  Lorsqu'on  fait  bouillir  le 
mélange,  et  qu'un  l'exprime  ensuite,  on  ob- 
tient une  masse  mucilagineuse,  jaune-gri- 
sâtre, qui  répand  la  môme  odeur  que  les 
pommes  de  terre  râpées.  Après  la  dessicca- 
tion elle  donne  une  masse  de  couleur  fon- 
cée, qui  se  gonfle  dans  l'eau.  1  partie  de 
graine  de  lin  et  16  parties  d'eau  donnent 
un  mucilage  très-filant.  Ce  mucilage  est  coa- 
gulé par  l'alcool  ,  par  l'acétate  plombquc 
neutre  et  basique,  et  par  le  chlorure  stan- 
neux.  En  revanche,  le  chlore,  l'iode,  le  sili- 
cate potassique,  le  borax,  le  sulfate  ferrique 
et  l'infusion  de  no:x  de  galle  n'agissent  pas 
sur  lui.  Avec  l'acide  nitrique  il  donne  beau- 
coup d'acide  m  icique. 

Mucilage  de  coing. —  Lorsqu'on  met  trem- 
per dans  l'eau  les  pépins  de  coing  (pyrus 
cydonia),  ceux-ci  se  couvrent  de  mucilage, 
comme  la  graine  de  lin;  mais  ce  mucilage 
est  limpide,  incolore,  et  1  partie  de  pépins 
suffit  pour  convertir  kQ  parties  d'eau  en  un 
mueilage  de  la  consistance  du  blanc  d'œuf. . 
Le  mucilage  est  coigulé  par  les  acides;  l'al- 
cool le  précipite  en  flocons,  qui,  recueillis 
sur  un  tiltre  et  séchés,  forment  une  masse 
incolore,  dont  un  g  ain  suffit  pour  transfor- 
mer f  à  1  once  d'eau  en  un  mucilage  épais. 
Le  mucilage  de  coing  est  troublé  par  l'acé- 
tate plombique,  les  chlorures  stannique  et 
aurique,  le  sulfate  ferrique  et  le  nitrate  nier- 
cureux;  le  sousacétale  plombique  et  le  chlo- 
rure stanneux  le  coagulent  complètement. 
Le  silicate  potassique  et  l'infusion  de  noix  de 
galle  sont  sans  action  sur  lui. 

Sulep.  —  On  appelle  ainsi  les  racines  de 
plu -icurs  espèces  d'orchis  [mascula,  nwrio, 
pyramidalis  et  d'autres),  que  l'on  lave  dans 
l'eau  froide,  après  les  avoir  débarrassées 
des  fibres,  et  que  l'on  fait  ensuite  bouillir 
pendant  20  à  .')0  minutes  dans  beaucoup 
d'eau,  qui  extrait  une  matière  dont  la  saveur 
est  très-désagréable.  Les  racines  sont  ensuite 
séchées,  et  forment  alors  des  tubercules 
oblongs,  durs  et  translucides,  d'un  blanc 
jiuuàlre.  Ces  racines  contiennent  très-peu 
de  gomme  et  d'amidon,  et  beaucoup  de  mu- 
cilage. Par  une  ébullilion  prolongée,  elles  se 
dissolvent  en  un  mucilage  transparent;  et 
lorsqu'on  les  dé  aye  à  l'état  de  poudre  dans 
l'eau,  elles  se  transforment,  sans  le  secours 
de  la  chaleur,  ci  un  semblable  mucilage,  se 
gonflent  et  absorbent  une  grande  quantité 
d'eau.  F, 'acide  hydrochlorique  dissout  le  mu- 
cilage en  uji  liquide  très-fluide;  l'acide  ni- 
trique le  convertit  en  acide  oxalique. 

Mucilage  des  fleurs  de  souci,  calenduline. 
—  Celte  substance  paraît  appartenir  à  la 
classe  des  mucilages  végétaux;  cependant 
elle  en  di-ffère  par  sa  solubilité  dans  l'esprit- 
de-yin.  Elle  a  été  décrite  par  Geiger.  On 
traite  les  fleurs  et  les  feuilles  de  calendula 
officinalis  par  l'alcool,  on  évapore  la  solution 
jusqu'à  consistance  d'extrait;  on  traite  ce 
dernier  d'abord  par  l'éther,  qui  dissout  une 
matière  verte  analogue  à  la  cire,  puis  par 


MIT,  \m 

l'eau.  Celle-ci  laisse  une  substance  mucila- 
gineuse, gonflée,  presque  insoluble  dans  l'eau 
tant  froide  que  bouillante.  Elle  jaunit  par  la 
dessiccation,  devient  cassante  et  translucide. 
Humectée  avec  de  l'eau,  elle  se  gonfle  et  se 
transforme  de  nouveau  en  mucilage.  A  l'état 
impur,  tel  qu'on  le  trouve  dans  la  plante,  ce 
mucilage  se  dissout-dans  l'eau  chaude,  niais 
pendant  le  refroidissemenl  la  liqueur  se  prend 
en  gelée.  11  est  insoluble  dans  les  acides 
étendus,  soluble  dans  l'acide  acétique  con- 
centré. Les  alcalis  caustiques,  en  dissolution 
étendue,  le  dissolvent;  mais  il  est  insoluble 
p dans  les  carbonates  alcalins  et  dans  l'eau  de 
chaux.  11  se  dissout  aisément  dans  l'alcool 
anhydre  et  dans  l'alcool  qui  contienl  peu 
d'eau,  et  se  dépose  du  premier  sous  forme 
de  pellicule  sèche,  du  second,  à  l'état  de  ge- 
lée. L'infusion  de  noix  de  galle  ne  le  préci- 
pite pas.  Il  est  insoluble  dans  l'éther,  ainsi 
que  dans  les  huiles  grasses  et  volatiles. 

Le  mucilage  végétal  a  le  mémo  usage  que 
la  gomme.  En  médecine,  il  est  même  plus 
souvent  employé  que  celte  dernière.  Il  rem- 
place le  mucus  animal  naturel  dans  les  ma- 
ladies des  membranes  muqueuses  d'une 
manière  d'autant  plus  étonnante,  qu'il  doit 
souvent  passer  dans  le  sang  pour  arriver  à 
ces  membranes,  cas  qui  se  présente  dans  les 
catarrhes  de  la  vessie  urinaire.  La  graine  île 
lin,  les  pépins  de  coing  sont  principalement 
employés  pour  obtenir  des  dissolutions  mu- 
cilagineuscs.  Le  salep  sert,  comme  l'amidon 
de  lichen,  de  nourriture  aux  phthis  ques. 
Dans  les  arts,  la  gomme  adragantea  les  mû- 
mes usages  que  la  gomme  ordinaire. 

MUCUS.  —  On  a  donné  ce  nom  à  la  sub- 
stance animale  particulière  qui,  unie  à  l'eau, 
constitue  le  fluide  plus  ou  moins  visqueux 
qui  lubréfie  la  surface  de  toutes  les  mem- 
branes muqueuses  où  il  est  continuelle- 
ment sécrété. 

Sous  cet  état,  le  mucus  existe  à  la  surface 
des  fosses  nasales,  de  la  bouche,  de  l'esto- 
mac, des  intestins,  de  la  vessie,  de  la  vési- 
cule du  fiel,  etc.  II  est  transparent,  visqueux, 
filant,  inodore,  insipide.  Exposé  à  l'action 
du  calorique,  il  ne  se  coagule  point,  mais 
se  dessèche  peu  à  peu  et  se  transforme  en 
une  matière  demi- transparente  analogue  ii 
la  corne  ;  il  est  peu  soluble  dans  l'eau  froide 
et  chaude,  soluble  dans  les  acides  affaiblis 
et  les  alcalis.  Lorsqu'il  a  été  desséché,  il  se 
gonfle  dans  l'eau,  s'y  ramollit  sans  s'y  dis- 
soudre ainsi  que  dans  les  acides.  Le  mucus, 
tel  qu'il  est  sécrété  à  la  surface  des  mu- 
queuses, contient  une  petite  quantité  dit 
soude  libre,  de  chlorure  de  potassium  et  de 
sodium,  et  un  peu  de  phosphate  de  chaux. 

Son  analyse  n'a  pas  encore  été  faite;  on 
admet  que  plusieurs  parties  solides,  telles 
que  l'épiderme,  les  ongles,  les  cors,  les  du- 
rillons, les  cheveux,  la  corne,  la  laine,  les 
plumes,  etc.,  sont  formées  presque  entière- 
ment de  mucus  solidifié. 

D'après  Berzelius,  le  mucus  présente  dos 
différences  dans  ses  propriétés,  suivant  les 
parties  qui  Font  sécrété.  C'est  ainsi  que  le 
mucus  des  narines  est  identique  avec  celui 


10J7 


MUS 


MUS 


1058 


de  la  trachée,  et  que  ces  deus  produits  dif- 
fèrent du  mucus  de  la  vésicule  du  Gel,  des 
intestins  el  des  conduits  de  l'urine  ;  mais 
ces  variations  ne  dépendent-elles  pas  des 
substances  étrangères  qui  peuvent  s'y  trou- 
ver? d'est  ce  qu'il  est  permis  de  présumer, 
car,  d'après  Her/elius,  le  mueus  de  la  vé- 
sicule du  Bel  est  toujours  plus  OU  moins  co- 
loré en  jaune,  sans  doute  par  quelques  élé- 
ments de  la  bilequi  s'y  trouvent. 

MURIATE  D'AMMONIAQUE.  Yoy.  Asimo- 
maoik,  hydroehlorate. 

MCRIATE   DE  CHAUX.  Voy.   Chlorure 

DE  C. U.CR  M. 

MUSC.  —  Le  muse  est  une  sécrétion  d'o- 
deur toute  particulière  du  moschus  moschi fé- 
rus, ruminant  semblable  au  chevreuil,  mais 
dépourvu  de  cornes,  qui  vit  dans  les  monta- 
gnes de  l'Asie  centrale,  depuis  le  Thibet 
jusqu'à  la  Chine.  Le  musc  est  sécrété  chez 
les  mâles,  dans  une  poche  située  près  de 
l'aine  et  qui  se  enm|>ose  de  plusieurs  mem- 
branes superposées,  extérieurement  recou- 
vertes par  la  peau  et  des  poils.  L'intérieur 
de  cette  poche  est  partagée  en  cellules,  dans 
lesquelles  s'opère  la  sécrétion  du  musc. 
Celui-ci  est  mou  et 'peu  dense  chez  l'animal 
vivant;  mais,  tel  qu'on  le  trouve  dans  le 
commerce,  après  avoir  subi  la  dessiccation, 
il  est  solide  et  grenu.  Il  a  une  odeur  parti- 
culière ,  permanente ,  et  généralement  con- 
nue. 11  y  en  a  de  plusieurs  sortes,  qui  diffè- 
rent suivant  l'âge  des  animaux  et  de  la 
latitude  plus  ou  moins  septentrionale  des 
chaînes  des  montagnes  qu'ils  habitent. 

Le  meilleur  musc  a  les  caractères  extérieurs 
suivants:  il  se  compose,  pour  la  plus  grande 
partie,  de  grains  ronds  ou  ovales,  un  peu  apla- 
tis, parfois  aussi  irréguliers,  dont  la  grosseur 
varie  depuis  celle  d'une  tète  d'épingle  jus- 
qu'à celle  d'un  pois,  et  qui  sont  mêlés  avec 
une  masse  plus  ou  moins  cohérente.  Ces 
grains  ont  une  couleur  foncée,  brune-noirâ- 
tre, presque  noire.  Us  ont  un  faible  éclat 
gras.  On  peut  aisément  les  écraser  entre  les 
doigts,  et  leur  unisse  est  homogène  à  l'inté- 
rieur. Quand  on  les  frotte  sur  du  papier,  ils 
\  laissent  un  trait  brun,  mais  peu  lié.  Le 
reste  île  la  masse  est  cassant  et  parsemé  de 
minces  membranes  brunes.  L'odeur  du 
musc,  au  moment  où  on  le  tire  de  la  poche, 
es]  forte  et  accompagnée  d'une  certaine 
od<  ur  accessoire,  qui  disparaît  par  la  suite. 

Le  nuise.,  tel  qu'on  le  trouve  dans  le  com- 
merce, renferme  dans  la  bourse  même  de 
l'animal,  contient  des  proportions  variables 
de  substances  volatiles ,  dont  une  petite 
quantité  consiste  en  carbonate  ammoniaque, 
ei  le  reste  en  eau.  Tluémanti  en  a  trouvé 
l'a  pour  cent,  Guibourt  et  Blondeau,  47; 
liuclmer,  17,6;  Geiger  et  Reimann,  41.  Ce 
qui  se  volatilise  consiste  principalement  en 
i;m,  mais  contient  epvirop  J-  pour  cent  du 
poids  du  musc  d'ammoniaque,  avec  une 
trace  impondérable  de  matière  odorante.  La 
forte  odeur  du  muse,  qui  dure  si  longtemps, 
et  qui  se  distingue  de  toutes  les  autres  ma- 
tière.; odorantes,  pane  que  ç'esl  celle  qui, 
sous,  le  plus  petit  volume  appréciable,  af- 


fecte le  plus  vivement  l'organe  olfactif, 
n'appartient  point  aux  principes  volatils  de 
cette  substance.  Tous  ceux  qui  ont  fait  des 
expériences  à  ce  sujet  s'accordent  à  dire  que 
la  matière  odorante  du  musc  ne  dépend  point 
d'huiles  vo'atiles,  ou  d'un  arôme,  comme  les 
o  leurs  des  plantes.  On  ne  peut  point  l'en- 
lever par  la  distillation  :  le  produit  de  l'opé- 
ration en  exhale  bien  l'odeur,  mais  ce  qui 
reste  dans  la  cornue  a  conservé  la  même 
odeur.  Nul  dissolvant  ne  parvient  à  la  sé- 
parer des  autres  matières,  qu'elle  suit 
constamment.  Lorsqu'on  fait  sécher  du 
musc,  par  exemple,  sur  de  l'acide  sulfurique, 
de  manière  à  en  dégager  toute  l'eau,  l'odeur 
disparaît  :  mais  elle  reparaît  aussitôt  que  le 
musc  a  repris  son  humidité  naturelle  par 
l'exposition  à  l'air,  ou  dès  qu'on  l'humecte 
avec  de  l'eau.  Geiger  et  Reimann  ont  dessé- 
ché et  ramolli  du  musc  trente  fois  l'une  après 
l'autre,  et  cependant  il  était  encore  odorant. 
Us  conclurent  de  là  que  la  meilleure  ma- 
nière dont  nous  puissions  présentement  ex- 
pliquer ce  phénomène  consiste  à  admettre 
que  l'odeur  du  musc  provient  d'une  décom- 
position que  la  substance  éprouve  peu  à 
peu,  et  dont  l'effet  est  de  produire  conti- 
nuellement de  petites  quantités  d'une  ma- 
tière fortement  odorante  qui  se  volatilisn, 
de  même  que  les  substances  organiques  en 
putréfaction  émettent  des  matières  odorantes, 
mais  dont  l'odeur  est  désagréable  et  dégoû- 
tante. Robiquet  a  cherché  pendant  longtemps  , 
à  soutenir  l'opinion  que  plusieurs  substances 
odorantes  doivent  leur  odeur  à  une  certaine 
quantité  d'ammoniaque  qui  s'en  dégage  et 
qui  entraîne  avec  elle  des  matières,  autre- 
ment non  volatiles,  dont  l'odeur  masque  la 
sienne.  Ce  qui  prouve  qu'il  se  passe  ici 
quelque  chose  de  semblable ,  c'est  qu'on 
trouve  do  l'ammoniaque  dans  l'eau  qui  se 
dégage  du  musc  par  la  dessiccation,  et  dans 
celle  avec  laquelle  on  le  distille,  et  l'on  peut 
toujours  se  figurer  que  l'ammoniaque  et  la 
matière  odorante  sont  constamment  formés 
ensemble.  Mais  si  l'on  peut  admettre  comme 
un  fait  avéré,  que  l'ammoniaque  favorise 
le  développement  de  l'odeur  et  la  rend  plus 
sensible,  il  n'est  pas  aussi  constant  que  cet 
alcali  soit  une  condition  indispensable  poul- 
ies odeurs  de  ce  genre.  Sans  doute  une 
grande  partie  des  odeurs  animales  sont  de 
la  même  nature  que  celle  du  musc,  seule- 
ment notre  organe  de  l'odorat  est  moins  apte 
à  en  recevoir  l'impression.  Mais  cette  faculté 
existe  à  un  bien  plus  haut  degré  chez  les 
animaux,  qui  le  prouvent,  par  exemple,  en 
suivant  à  la  piste  ceux  dont  ils  font  leur 
nourriture.  On  pourrait  citer,  comme  exem- 
ple frappant  d'une  autre  odeur  musquée, 
celle  de  la  bile,  qui ,  à  une  certaine  période 
de  sa  décomposition,  en  exhale  une  parfaite- 
ment analogue  à  celle  du  musc. 

On  ne  sait  point  encore  par  laquelle  des 
substances  solides  du  musc  la  matière  odo- 
rante est  produite. 

On  croit  que  la  destination  physiologique 
du  musc  est  de  rendre  la  recherche  du  nulle 


lîilO 


NAP 


plus  facile  à  la  femelle,  à   l'époque  du  rut, 
l'anima]  vivant  seul. 

Le  musc  est-employé  comme  parfum  ;  mais 
il  sert  surtout  en  médecine,  où  on  le  re- 
garde comme  un  médicament  d'une  haute 
importance.  Il  est  très-cher,  et  par  cela  mémo 
exposé  à  de  fréquentes  falsifications.  Celui 
qu'on  rencontre  dans  le  commerce  vient 
tantôt  de  la  Chine,  sous  le  nom  de  musc  du 
Tonquin,  qui  a  toujours  été  regardé  comme 
le  plus  pur  ;  tantôt  de  la  Sibérie,  nommé 
musc  Kaliardin,  et  ce  dernier  a  été  long- 
temps considéré  comme  si  inférieur  de  qua- 
lité, qu'on  n'en  faisait  pas  volontiers  usage  en 
pharmacie  ;  mais,  dans  ces  derniers  temps, 
la  Sibérie  a  fourni  d'aussi  bon  musc  que  la 
Chine.  La  bout''  du  musc  tient  principale- 
ment à  ce  qu'il  ait  été  pris  sur  des  animaux 
d'un  âge  moyen,  qui  ne  soient  ni  trop  jeu- 
nes ni  trop  vieux.  A  l'égard  des  falsifications 
qu'on  lui  fait  si  fréquemment  subir,  il  est  à 
remarquer  que  toutes  les  bourses  qui  por- 
tent des  traces  de  coutures  sont  fausses. 
Une  vraie  bourse  de  musc  a  deux  petites  ou- 
vertures, doit  l'une  conduit  dans  la  poche 
de  la  matière  odorante,  et  l'autre  dans  l'u- 
rètre. Quelquefois  ces  ouvertures  sont  telle- 
ment contactées  qu'on  a  de  la  peine  à  les 
retrouver  ;  mais,  toutes  les  fois  qu'elles  man- 
quent, la  bourse  es'  réelement  fausse.  Les 
bourses  varient  pour  la  grosseur.  Elles  ont 
depais  un  pouce  jusqu'à  deux  pouces  et  de- 
mi de  diamètre,  et  sont  plus  ou  moins  ron- 
des ;  elles  sont  couvertes  de  poils  jaunes  ou 
d'un  jaune  brun  et  roides,  qui  convergent 
vers  le  centre.  Sur  celles  qui  proviennent 
d'animaux  âgés,  ces  poils  sont  plus  épars  ; 
ils  paraissent  comme  usés,  et  ils  ont  une 
couleur  plus  foncée.  Une  grande  quantité 
de  petits  grains  arrondis  dans  l'intérieur  est 
aussi  un  caractère  certain  de  la  bonne  qua- 
lité du  musc  ;  il  faut  encore  qu'on  n'y  décou- 
vre pas  de  parties  fibreuses  à  l'aide  du  mi- 
croscope. L'odeur  doit  être  franche,  sans 
i)  leur  accessoire  putride.  Les  caractères  chi- 
miques les  plus  certains,  qui  annoncent  un 
musc  de  bonne  qualité  et  non  falsitié,  sont, 
qu'il  se  dissolve  jusqu'aux  £  de  son  poids 


NAP  JOSO 

dans  de  l'eau  bouillante,  que  cette  dissolu- 
tion soit  précipitée  par  les  acides,  et  notam- 
ment par  l'acide  nitrique,  jusqu'à  devenir 
presque  incolore,  et  qu'elle  précipite  par 
l'acétate,  plombique  et  l'infusion  de  noix  de 
galle,  mais  quelle  ne  donne  pas  le  moindre 
précipité  par  le  chlorure  mercurique.  La 
cendre  du  musc  brûlé  doit  être  grise,  ni 
rouge  ni  jaune,  et  ne  pas  s'élever  à  plus  de 
S  ou  6  p.  100. 

MUSCLES,  leur  structure.  Voy.  Animaux, 
composition  atomique. 
MYRICA.  Voy.  Cike. 

MYUIC1NE.  Voy.  Cire. 

MYRRHE.  —  Cette  gomme-résine  se  re- 
tire, par  incision,  de  Yamyris kataf,  ou,  se- 
lon Ehrenberg  et  Hempricn,  d'un  arbre  ana- 
logue, que  ces  savants  ont  appelé  balsa- 
moendron  myrrha  et  qui  croit  en  Arabie  et 
Abyssinie.  Elle  se  présente  sous  forme  de 
morceaux  angulaires  et  de  grains  dont  les 
plus  volumineux  sont  de  la  grosseur  d'une 
noisette.  La  meilleure  myrrhe  est  transpa- 
rente et  d'un  rouge  brun  ;  elle  est  fragile  et 
sa  cassure  offre  des  veines  tortueuses,  d'une 
nuance  plus  claire  ;  elle  a  une  odeur  parti- 
culière, forte,  et  une  saveur  aromatique  et 
âpre.  La  myrrhe  qui  vient  de  l'Abyssinie  est 
quelquefois  flexible  et  tenace,  en  sorte  qu'elle 
peut  être  coupée  comme  du  suif.  Quand  on 
la  chauffe  elle  ne  se  fond  pas  complètement. 
Elle  se  dissout  en  majeure  partie  dans  l'eau, 
et  donne  ainsi  un  lait  jaunâtre  qui  fournit,  à 
la  distillation,  une  huile  volatile.  Elle  brûle 
difficilement,  et,  à  la  distillation  sèche,  elle 
donne  un  4  d'un  liquide  rouge  contenant  de 
l'acétate  et  du  carbonate  d'ammoniaque , 
•y  d'une  huile  brune  et  £  de  charbon.  Après 
la  combustion,  elle  laisse  3,  6  pour  cent  de 
cendres,  composées  de  sulfate,  phosphate  et 
carbonate  de  chaux,  d'un  peu  de  sulfate  et  de 
carbonate  de  potasse,  et  de  traces  de  chlorure 
de  potassium.  La  mj  rrhe  est  beaucoup  moins 
soluble  dans  l'alcool  que  dans  l'eau. 

La  myrrhe  est  très-employée  en  médecine, 
et  entre  fréquemment  dans  la  composition 
des  dentifrices. 


N 


NAPHÏE.  —  Substance  liquide  à  la  tem- 
pérature ordinaire,  blanche  lorsqu'elle  est 
purifiée  et  alors  odorante  ;  mais  ordinaire- 
ment jaunâtre  et  d'une  odeur  forte  de  gou- 
dron. Extrêmement  inflammable  et  prenant 
feu,  parl'intermède  de  sa  vapeur,  en  présence 
d'un  corps  en  ignition  placé  à  distance. 

On  ne  trouve  pas  le  naphte  pur  dans  la 
nature;  ce  liquide  tel  qu'il  sort  du  sein  delà 
terre  renferme  une  matière  bitumineuse  non 
volatile  qui  semblerait  en  être  la  partie  odo- 
rante. Celui  qui  en  renferme  le  moins  est  de 
couleur  jaune,  mais  la  teinte  devient  déplus 
en  plus  foncée  et  finit  par  être  tout  à  fait 
brune;  le  liquide,  qui  devient  alors  plus  ou 


moins  visqueux,  prend  le  nom  de  pétrole;  il 
donne  du  naphte  h  la  distillation. 

Le  naphte  et  le  pétrole  accompagnent  lo 
gaz  hydrogène  carboné  dans  les  différents 
lieux  où  il  se  dégage  de  l'intérieur  de  la 
terre,  et  ils  manifestent  leur  présence  à  l'état 
de  vapeur  par  l'odeur  qui  leur  est  propre; 
ces  vapeurs  s'enflamment  comme  le  gaz  hy- 
drogène. 

On  assure  que  ces  matières  sont  fort  com- 
munes sur  les  bords  delà  mer  Caspienne,  et 
principalement  autour  île  Bakou,  et  qu'il  suf- 
fit de  percer  un  trou  dans  le  sol  sablonneux 
de  ces  contrées  pour  qu'il  s'en  dégage  des 
vapeurs  de  naphte  en  abondance.  Lorsqu'on 


1051 


NAT 


MC 


1083 


creuse  des  puits  de  huit  h  dix  pieds  de  pro- 
fondeur,  le  naphle  s'y  rassemble,  et  l'on  peut 
en  extraire  une  grande  quantité.  Il  en  existe 
aussi  assez  abondamment  près  du  village 
d'Amiano,  dans  le  duché  de  Parme,  d'où  l'on 
en  extrait  u  le  grande  quantité,  el  sur  tonte 
la  pente  des  Apennins,  dans  le  Mode- 
nois-.  On  en  cite  également  en  Sicile  des 
sources  abondantes.  En  France,  on  n'en  con- 
naît qu'au  village  de  Gabian,  près  de  Péze- 
nas,  dans  le  déparlement  de  l'Hérault,  et 
toutes  les  autres  localités  que  l'on  a  pu  citer 

n'offrent  q lu  goudron  minéral  dans  lequel 

il  existe  fréquemment  une  petite  quantité  de 
naphte  qu'on  peut  extraire  par  distillation. 

Les  vapeurs  de  naphte  qui  s'échappenl  des 
crevasses  de  la  terre  sont  utilisée';  comme  le 
ga  hydrogène  carboné.  Le  naphte  liquide 
d'Amiano  est  employé  pour  l'éclairage  de  la 
ville  de  Parme.  En  Perse,  le  peuple  ne  se 
sert  que  du  pétrole  pour  se  procurer  de  la 
lumière,  depuis  Mossul  jusqu'à  liigdad.  On 
le  fait  entrer  dans  la  composition  des  vernis 
dais  les  lieux  où  il  est  abondant.  On  l'em- 
ploie aussi  en  médecine,  d'une  part  comme 
vermifuge,  et  le  pétrole  de  (labian,  sous  le 
nom  d'huile  de  Gabian,  a  eu  une  grande  re- 
nommée sous  ce  rapport  ;  d'une  autre  part, 
on  le  regarde  en  Perse  comme  un  antidote 
très-puissant  pour  les  douleurs  rhumatis- 
males. Enfin,  dans  les  laboratoires,  il  est  fort 
utile  pour  la  conservation  du  potassium,  à 
l'abri  du  contact  de  l'air  et  en  général  des 
corps  oxygénés. 

NARCEINE.  —  La  narcéine  a  été  décou- 
verte en  1832  par  M.  Pelletier.  On  la  sépare 
de  l'infusion  d  extrait  d'opium  précipitée  par 
l'ammoniaque. 

Les  acides  minéraux  étendus  d'une  petite 
quantité  d'eau  lui  communiquent  à  l'instant 
une  teinte  d'un  bleu  d'azur,  qui  disparait 
lorsqu'on  ajoute  de  l'eau  pour  dissoudre 
la  combinaison,  et  reparaît  par  suite  de  l'éva- 
poration  spontanée  de  l'eau. 

NARCOTJNE.  —  La  narcotine ,  placée 
d'abord  au  rang  des  alcalis  végétaux  parla 
propriété  qu'elle  a  de  s'unir  aux  acides  et 
de  former  des  combinaisons  cristallisables, 
a  été  découverte  en  1804  par  M.  Derosne 
et  désignée  à  celte  époque  sous  le  nom  de  sel 
de  Derosne,  srl  cristallisable  de  l'opium. 

On  l'extrait  du  mare  d'opium  épuisé  par 
l'eau  froide,  eu  traitant  celui-ci  pari  acide  acé- 
tique ('•tendu  et  bouillant. 

NATRON.  —  On  appelle  ainsi  le  carbonate 
de  soude  recueilli  en  divers  lieux  après  l'éva- 
poration  spontanée  de  petits  lacs  d'eaux  al- 
calines  salées. 

La  plus  grande  partie  du  natron  nous  vient 
d'Egypte;  les  Lus  qui  le  déposent  en  incrus- 
tations cristallines  sont  au  nombre  de  neuf, 
situés  dans  le  désert  de  Thaïat,  disséminés 
surune  étendue  de  1<>  kilomètres  de  longueur 
sur  I  kilomètre  de  largeur;  la  formation  du 
carbonate  alcalin  paraît  due  à  la  [('action  du 
sel  marin  sur  le  carbonate  calcaire,  aidée  par 
la  force  elDorescente  du  produit.  Les  petites 
sources  naturelles  qui  dissolvent  ces  elllo- 
rosceuces  se  réunissent  dans  les  neuf  lacs,  s'y 


concentrent  spontanément,  affectent  une  co- 
loration rouge  provenant  sans  doute  d'êtres 
organisés,  animaux  ou  végétaux  (crustacés 
branchiopodes  ou  protococcus).  Apres  les  cha- 
leurs on  ramasse  les  incrustations  formées 
de  sesquicarbonate  de  soude  (2  Na  0,  3  C 
0«  -}-  4  HO),  de  sel  marin,  de  sulfate  de  soude 
et  de  quelques  centièmes  de  matières  inso- 
lubles. 

En  Hongrie,  en  Amérique,  etc.,  on  récolle 
de  la  même  manière  les  cristaux  de  sesqui- 
carbonate de  soude,  après  l'évaporation  de 
petits  lacs,  durant  les  chaleurs  de  l'été. 

Plusieurs  eaux  minérales  amènent  des 
quantités  notables  de  bicarbonate  de  soude, 
ii  la  superficie  du  sol;  ainsi  les  eaux  de  Vi- 
chy en  renferment  environ  5  pour  1000.— 
Voy.  Sonne. 

NAVETTE.  Voy.  Huu.es. 

NÉPHRITE.  Voy.  Serpentine. 

NERFS,  leur  structure.  Voy.  Animaux  , 
composition  atomique. 

NICKEL.  —  Le  nickel  et  le  cobalt  sont 
deux  métaux  qui,  comme  le  fer.  jouissent 
de  la  propriété  magnétique,  c'est-à-dire 
d'être  attirés  par  l'aimant  et  d'en  acquérir 
les  propriétés. 

Le  premier  a  été  rencontré  dans  un  miné- 
ral qu'on  regarda  pendant  longtemps  comme 
une  mine  de  cuivre,  et  à  laquelle  les  mi- 
neurs al'emands  donnèrent  le  nom  de  kup- 
fer-nickel  (faux  cuivre)  parce  que  les  essais 
qu'ils  entreprirent  pour  en  extraire  ce  métal 
furent  infructueux. 

Ce  ne  fut  qu'en  1754  que  Cronstatd  an- 
nonça qu'il  existait  dans  cette  mine  un  mé- 
tal nouveau  ,  auquel  il  donna  le  nom  de 
nickel. 

Ce  métal  se  trouve  dans  cette  mine  uni 
au  soufre,  à  l'arsenic,  au  fer  et  au  cobalt  ; 
ce  n'est  que  par  des  grillages  et  des  disso- 
lutions dans  les  acides  qu'on  peut  le  sépa- 
rer de  ces  différentes  substances.  Le  nickel, 
à  l'état  de  pureté,  est  un  métal  d'une  couleur 
blanche  argentine;  il  est  très-ductile  et 
malléable.  Sa  densilé,  lorsqu'il  est  fondu, 
est  de  8,324.  Sa  fusion  est  difficile  à  opé- 
rer; elle  exige  une  température  très-éle- 
vée 

Ce  métal,  ni  aucun  de  ses  composés,  n'ont 
reçu  encore  d'application  :  s'il  était  plus  fa- 
cile ;i  obtenir  pur  et  en  ass-z  grande  quan- 
tité, on  pourrait  en  fabriquer  des  aiguilles  ai- 
mantées; car  il  conserve,  aussi  bien  que  l'a- 
cier, le  magnétisme  qu'on  lui  communique. 

Il  parait  qu'uni  au  cuivre  et  au  zinc,  le 
nickel  fait  partie  constituante  de  certains 
alliages  blancs ,  qu'on  employait  autrefois 
pour  la  confection  de  vases  d'ornements. 

Cet  alliage  est  connu  depuis  longtemps  en 
chimie  sous  le  nom  de  packfond  on  toute- 
nague,  il  est  blanc  argentin,  malléable,  et 
peut  être  employé  à  la  fabrication  de  beau- 
coup d'objets  coulés  ou  laminés  :  on  en 
fabrique  de  grandes  quantités  en  Allemagne 
sous  le  nom  d'argentan.  Il  est  composé  de 
cuivre  50,  nickel  25,  zinc  25;  ces  propor- 
tions sont  susceptibles  de  varier  suivant 
l'usage  auquel  on  le  doit  faire  servir. 


1050 


NIE 


MT 


105-i 


NICOTINE.  —  C'tte  base  existe  dans  le 
tabac,  qui  paraît  la  contenir  à  l'état  d'acé- 
tate, et  lui  devoir  son  âcreté  et  son  action 
narcotique.  Elle  a  été  découverte  par  Possclt 
et  Heimann,  qui  l'ont  extraie  de  différentes 
espèces  de  nicotiana,  savoir  :  du  nieotiana 
tabacum,  du  macrophylla  ruslica  et  gluti- 
nosa.  Elle  n'existe  pas  seulement  dans  les 
feuilles;  Buchner  en  a  également  trouvé 
dans  la  graine  du  tabac.  La  nicoine  entre 
environ  pour  u  i  millième  dans  les  feuilles 
de  tabac  sèches.  La  graine  de  tabac  a  fourni 
a  Buchner  y^  de  nicotine,  mais  elle  en 
contient  davantage.  —  Nul  doute  qu'on 
linira  par  employer  cette  base  en  méde- 
cine. 

NID  D'HIRONDELLE.  Voy.  Salangane. 

NIELLES.  —  On  appelle  ainsi  ces  belles 
incrustations  noires  sur  fond  blanc,  qui  ser- 
vent à  faire  des  tabatières,  des  garnitures, 
des  dorures  et  d'autres  objets  d'ornements 
que  la  mode  a  remis  en  faveur  depuis  plu- 
sieurs anné  s.  Ce  mode  de  décoration  fut 
importé-,  selon  toute  apparence,  vers  le 
vu'  s  ècle ,  d'Orient  en  Italie;  on  l'em- 
ployait particulièrement  à  orner  les  vases 
sacrés  et  les  armes  des  chevaliers. 

Le  niellage  ou  la  niellure  consiste  h  pro- 
duire, sur  des  objets  en  argent,  des  dessins 
qui  ne  s'en  détachent  que  par  leur  couleur 
foncée,  puisqu'ils  ne  sont  ni  en  relief  ni  en 
creux  sur  la  pièce  métallique.  On  parvient  à 
ce  résultat  en  gravant  ou  ciselant  assez  pro- 
fondément les  dessins  sur  la  plaque  d'argent, 
et  en  remplissant  ensuite  les  traits  de  la  gra- 
vure au  moyen  d'un  émail  noir.  On  obtient 
cet  émail  eu  fondant  dans  un  creuset  38 
pailies  d'argent,  72  de  cuivre,  50  de  plomb, 
3u  de  bo  ax,  et  384  de  soufre,  coulant  les 
sulfures  dans  l'eau,  pulvérisant  la  grenaille 
noire  et  la  lavant  avec  une  dissolution  faible 
de  sel  ammoniac,  puis  avec  de  l'eau  légère- 
ment gommée. 

On  applique  la  nielle,  en  consistance  de 
pâte,  dans  les  creux  de  la  plaque  d'argent 
préparée,  et  on  la  chauffe  jusqu'au  rouge 
brun  ;  aussitôt  que  le  mél  uigc  est  bien  fondu 
sans  soufflures  et  qu'il  fait  corps  avec  le  mé- 
tal, on  retire  la  pièce  du  feu;  après  son  re- 
froidissement ,  on  ôte  à  la  lime  douce  la 
nielle  qui  dépasse  les  traits  de  la  gravure,  et 
on  polit  ensuite  la  surface  par  les  moyens 
ordinaires.  L'opposition  de  la  teinte  de  la 
nielle  avec  celle  de  l'argent  brillant  produit 
ainsi  de  très-beaux  effets.  Ainsi,  en  défini- 
tive, la  nielle  n'est  qu'un  triple  sulfure  d'ar- 
gent, de  cuivre  et  de  plomb,  incrusté  dans 
une  lame  d'argent. 

Le  niellage  était  pratiqué  par  les  artistes 
italiens  du  xv'  siècle  avec  une  rare  perfec- 
tion. La  découverte  de  la  g  avure  en  taille- 
douce  fit  abandonner  cet  ait  jusqu'à  ce  que 
Benvenuto  Cellini  s'occupât  de  le  ranimer, 
vers  1550.  Mais  bientôt  il  se  découragea,  et 
l"s  nielles  retombèrent  dans  l'oubli.  Toute- 
fois, les  Orientaux  continuèrent  à  cultiver 
chez  eux,  dans  des  limites  tiès-restreintes, 
cet  art  qu'ils  avaient  créé  ;  ils  se  bornaient 
à  lui  faire  tracer  de.^  arabesques  qu'ils  in- 


crustaient sur  l'or  de  leurs  arnt  s  somptueu- 
ses. Les  Busses,  excités  sans  doute  par  le 
voisinage,  faisaient  aussi  quelques  petites 
pièces  d'orfèvrerie  niellée,  que  l'on  recher- 
chait en  Europe  comme  choses  curieuses, 
malgré  leur  excessive  grossièreté,  lorsque 
MM.  Wagner  et  Mention  ouvrirent  .à  Paris, 
en  1830,  un  atelier  d'où  sortirent  tout  à  coup 
des  nielles  aussi  remarquables  que  celles  du 
xV  siècle.  Ces  artistes  ont  mis  à  profit  les 
perfectionnements  inouïs  de  la  mécanique 
moderne  pour  imprimer  sur  l'argent  la  gra- 
vure qu'ils  veulent  nieller,  pour  reproduire, 
par  ce  moye  î ,  autant  qu'il  leur  plaît ,  le 
même  décor,  la  même  composition,  et  par 
conséquent  réduire  considérablement  le  prix. 
Ils  ont  commencé  d'abord  par  faire  les  pèces 
que  nous  four  lissait  l'étranger,  et  leur  su- 
périorité a  bientôt  banni  de  France  les  taba- 
tières russes,  qu'on  s'obstine  a  nommer 
très-improprement  tabatières  de  platine 
NIÏBATE  DE  POTASSE.  Voy  Nitre, 
NITRATE  D'AMMONIAQUE.  Voy.  AMMO- 
NIAQUE. 

NITRATE  D'ARGENT.  Voy.  Argent. 

NITRATE  DE  BISMUTH.  Voy.  Bismuth. 

NITRATE  DE  CHAUX.  Voy.  Chaux. 

NITRATE  DE  SOUDE.  Voy.  Soude. 

NITRATE  DE  STRONTIANE.  Voy.  Stron- 
tium. 

NITRE  (nitrate  de  potasse  ,  azotate  dépo- 
tasse, sel  de  nitre,  salpêtre).  —  On  le  trouve 
abondamment  à  la  surface  de  la  terre,  dans 
l'Inde,  dans  l'Egypte  et  dans  quelques  con- 
trées méridionales  d>  l'Afrique.  11  se  pré- 
sente cristallisé  en  aiguilles  ou  en  fi'aments 
soyeux,  qu'où  peut  recueillir  avec  des  balais 
ou  des  houssoirs;  il  porte  alors  le  nom  de 
salpêtre  de  houssaye. 

lui  France ,  en  Espagne  et  aux  Indes 
orientales,  on  en  trouve  dans  le  calcaire 
secondaire,  d'où  l'on  peut  l'extraire  avec 
avantage  par  la  lixiviation.  On  prétend  qu'il 
se  reproduit  au  bout  de  quelques  ;  nuées 
dans  la  pierre  dont  on  l'a  tiré  par  le  lavage, 
de  sorte  que  colle-ci  peut  en  donner  plusieurs 
fois  de  suite.  J.Davy,  qui  a  examiné  la  pierre 
à  nitre  de  l'île  de  Ceylan,  |  ai  ait  croire  que 
l'acide  nitrique  se  forme  aux  dépens  des 
éléments  de  l'air,  dans  une  roche  poreuse 
et  humide,  composée  de  carbonate  de  chaux 
mêlé  avec  du  feldspath,  et  dans  laquelle  on 
trouve  depuis  2f  jusqu'à  8 pour  100  de  nitre. 
Il  a  rencontré  dans  cette  roche  des  traces 
légères  de  matières  animales  ;  mais  il  ne 
croit  pas  que  ce  soit  cette  matière  qui  ail 
fourni  l'azote  nécessaire  pour  la  production 
du  nitre,  lequel  en  outre  ne  se  trouve  qu'à 
la  surface  où  l'air  avait  la  faculté  de  pénétrer 
dans  la  roche.  Cependant  on  peut  opposer  à 
cette  conjecture  toutes  les  expériences  qui 
ont  été  faites  relativement  à  la  production 
artificielle  du  nitre,  et  qui  s'accordent  dans 
ce  résultat,  que  ce  n'e  t  pas  l'a/.ote  de  l'air 
cpii  donne  naissance  à  l'acide  nitrique,  mais 
qu'il  faut  pour  cela  des  matières  organiques 
niti  ogènes.  Si  dans  les  grottes  à  nitre  visi- 
tées par  J.  Davy,  le  sel  ne  se  trouve  qu'à  la 
surface,   cela   peut  dépendre  de  ce  que  la 


in:  5 


MT 


Nsr 


IOW 


roche  [pendant  que  des  nitrates  se  forment 
avec  lo  temps  dans  l'intérieur  de  sa  masse, 
aux  dépens  des  matières  organiques  qu'elle 
renferme  I  se  dessèche  peu  a  peu  à  la  super- 
ficie, par  l'effet  du  contact  de  l'air;  de  sorte 
i |nc  la  capillarité  amène  -petit  à  petit  les 
liquides  de  dedans  au  dehors,  et  que  ces  li- 
quides laissent  a  la  surface,  ou  près  de  là, 
le  uitre  qu'ils  contiennent. 

La  production  artificielle  du  nitre  a  lieu 
ordinairement  aux  dépens  des  matières  ani- 
males qu'on  expose  à  l'influence  de  l'air, 
après  les  avoir  mêlées  avec  de  la  cendre  et 
de  la  terre  calcaire.  La  plupart  des  matières 
d'origine  animale  renferment  de  l'oxygène, 
du  carbone,  de  l'hydrogène  et  de  l'azote, 
avec  un  peu  de  soufre  et  de  phosphore. 
Lorsqu'elles  se  putréfient  dans  un  endroit 
clos,  ou  après  avoir  été  mises  en  tas,  les 
Corps  combustibles  se  combinent  entre  eux, 
et  l'azote  produit  de  l'ammoniaque  avec  de 
l'hydrogène  ;  mais  si  l'accès  de  l'air  n'est 
fias  limité,  ces  éléments  s'oxydent  et  se  trans- 
forment en  acide  carbonique,  en  eau,  etc.; 
tandis  que  l'azote  passe  à  l'état  d'acide  ni- 
trique, qui  se  combine  ensuite  avec  les 
alcalis  et  les  terres,  de  manière  à  donner 
naissance  à  des  nitrates.  Les  endroits  où 
l'on  veut  produire  du  nitre  doivent  être 
couverts  d'un  toit,  pour  que  la  pluie  n'en- 
traîne pas  le  sel. 

On  donne  le  nom  de  nitrières  artificielles 
à  ces  emplacements.  On  met  sous  le  toit  une 
terre  meuble  que  l'on  mêle  avec  du  déchet 
de  matières  animales  et  végétales,  de  la 
cendre  et  de  la  chaux  ou  de  la  marne,  au 
milieu  de  laquelle  on  place  quelquefois  des 
ramilles,  qui  entretiennent  la  porosité  de  la 
masse.  Du  reste,  on  dispose  le  mélange  par 
petits  rangs  ou  par  petits  tas,  qu'on  remue 
fréquemment,  ou  dans  lesquels  on  pratique 
de  petits  trous,  afin  de  donner  plus  d'accès 
à  l'air.  De  temps  à  autre  il  faut  arroser  le 
mélange  avec  de  l'urine,  qui  contient  plus 
d'azote  qu'aucune  autre  substance  animale. 
Au  bout  de  deux  ou  trois  ans,  l'acide  est 
converti  en  acide  nitrique,  et  le  nitre  est 
formé.  On  s'en  assure  eu  lessivant  une  pe- 
tite quantité  de  la  terre,  et  évaporant  la 
liqueur  pour  la  l'aire  cristalliser.  Quand  le 
terrain  est  bon  a  exploiter,  il  donne  quatre 
onces  de  ni t  e  par  pied  cube. 

Dans  ce  cas,  il  est  facile  de  se  rendro 
compte  de  la  formation  du  nitre  ;  car  c'est 
un  l'ait  certain  et  qui  résulte  de  nombreuses 
observations,  que  la  présence  des  matières 
azotées  favorise  si;  gulièrement  la  produc- 
tion du  nitre.  Alors  on  peut  admettre  que 
l'azote  de  la  matière  azotée  s'est  transformé 
a  1  état  naissant,  sous  l'influence  de  l'oxygène 
de  l'air,  en  acide  azotique,  et  que  cette 
combinaison  est  favorisée  par  l'affinité  que 
les  alcalis  des  plairas  ont  pour  l'acide  azo- 
tique. 

Cependant  il  résulte  des  observations  de 
lliiseurs  chimistes  distingués,  suitout  de 
relies  qui  ont  été  annoncées  par  M.  Gaultier 
de  Claubry,  que  le  nitrate  de  potasse  peut 
prendre  naissance  dii'is  beaucoup  de  terrains 


où  il  ne  se  trouve  pas  la  moindre  trace  do 
matières  azotées.  Il  faut  donc,  dans  ces  cir- 
constances, que  l'acide  azotique  se  forme  par 
l'union  directe  de  l'azote  et  de  l'oxygène  de 
l'air,  sous  L'influence  des  bases  ;  il  faut  ad- 
mettre que  l'influence  des  pierres  calcaires 
humides  et  poreuses  peut  suffire  pour  dé- 
terminer lentement  la  nidification. 

Quelques  chimistes  prétendent  que  l'élec- 
tricité atmosphérique  joue  un  très-grand 
rôle  dans  la  formation  du  nitre.  Celte  opi- 
nion séduit  d'abord,  car  elle  parait  fondée 
sur  des  expériences  positives.  Ainsi,  lors- 
qu'on fait  passer  un  courant  d'étincelles 
électriques  dans  un  récipient  qui  contient  de 
l'oxygène  et  de  l'azote,  ces  deux  gaz  peuvent 
se  combiner  en  présence  de  l'humidité  et 
foi-mer  de  l'acide  azotique.  On  est  conduit 
naturellement  à  penser  qu'il  doit  se  passer 
qu  lque  chose  d'analogue  pendant  les  ora- 
ges, puisque  toutes  les  conditions  nécessaires 
à  la  production  de  l'acide  azotique  sont  alors 
réunies.  N'est-il  pas  raisonnable  d'admettre 
que  la  petite  quantité  d'acide  azotique  qui  se 
forme  alors,  tombant  sur  la  terre  avec  la 
pluie  et  s'inliltrant  dans  le  sol,  doit  se  com- 
biner avec  les  alcalis  qu'elle  y  rencontre,  et 
faire  à  la  longue  une  quantité  assez  notable 
de  nitre?  Cette  cause  doit  agir  avec  d'autant 
plus  d'évidence,  que  les  orages  soit  plus  fré- 
quents dans  un  pays;  et  il  est  possible  d'ex- 
pliquer de  cette  manière  la  grande  abondance 
du  salpêtre  dans  l'Inde,  où  il  n'y  a  pas  plus 
de  matières  animales  que  dans  notre  pays  ; 
mais  où  l'air  est  plus  chargé  d'électricité. 
En  Egypte,  à  la  vérité,  il  y  a  peu  d'orages, 
et  cependant  le  pays  est  riche  en  nitre.  On 
peut  expliquer  l'abondance  de  ce  corps  dans 
cette  contrée  par  les  débordements  périodi- 
ques du  Nil,  qui  laisse  sur  toutes  les  terres 
une  couche  de  limon  contenant  des  matières 
organisées  qui  doivent  beaucoup  favoriser  la 
nitrilication  par  leur  décomposition  lente. 

Cependant  une  grave  objection  peul  être 
faite  à  celte  théorie  très-simple  et  très-ingé- 
nieuse de  la  nitrilication.  On  peut  réellement 
et  avec  quelque  raison  ne  pas  concevoir  '.a 
formation  de  la  grande  quantité  d'azotates  à 
la  surface  de  la  terre  pa.  l'électricité  atmos- 
phérique; car  les  quantités  d'azotates  qui  se 
produisent  dans  les  lieux  pendant  une  année 
ne  dépendent  pas  des  orages  qui  sont  accom- 
pagnés de  phénomènes  lumineux  dans  l'at- 
mosphère. Pour  terminer  ce  que  nous  avons 
à  dire  sur  le  nitre  naturel,  nous  dirons  qu'il 
existe  des  plantes  contenant  de  l'azotate  de 
notasse,  appelées  nitreuses ,  et  qui  sont  la 
bourrache,  la  ciguë,  la  pariétaire,  la  graine  de 
lin,  etc. 

Dans  les  pays  qui,  comme  l'Inde  et  l'E- 
gypte, sont  riches  en  terres  salpêirées,  il 
sullit  de  laver  ces  terres  et  de  concentrer 
convenablement  la  liqueur  pour  faire  cris- 
talliser le  sel.  En  Europe  ,  et  particulière- 
ment en  Franco,  où  l'azotate  de  potasse  est 
peu  commun,  et  où  les  azotates  de  chaux  et 
de  magnésie  existent  plus  abondamment, 
dans  les  plâtras  salpêtres,  on  suit  un  procédé 
qui  a  pour  but  de  transformer  les  azotates 


io;7 


NIT 


MT 


«nr.s 


de  chaux  et  de  magnésie  en  azotate  de  po- 
tasse :  il  suffit  de  les  traiter  par  le  carbonate 
de  la  même  base. 

A  Paris,  et  dans  toutes  les  grandes  villes, 
on  choisit  les  plâtras  des  parties   basses  des 
vieux  bâtiments  que  l'on  démolit  ;  ces  plâ- 
tras ont  une  saveur  fraîche   et  piquante,  et 
contiennent  au  plus  o  pour  100  de  leur  poids 
d'azotates,  mêles  avec  des  chlorures  de  cal- 
cium, de  magnésium,  de  potassium  et  de  so- 
dium. Ou  écrase  ces  plâtras  avec  des  battes 
de  bois ,  puis  on  les  passe  a    travers   une 
claie,  et  on  les  introduit  dans  des  tonneaux 
ou  cuviers  qui  sont  placés  sur  trois  rangs. 
Chaque  tonneau  est  percé  latéralement,  près 
de  son  fond,  d'un  trou  fermé  par  un  robinet, 
et  au-dessous  duquel  se  trouve   une  rigole 
qui  aboutit  à  un  réservoir.  Tout  étant  bien 
disposé,  on  verse  de  l'eau  dans  les  tonneaux 
de  la  première  bande;   après  quelques  heu- 
res de  co  itact,  on   ouvre  les  robinets  pour 
donner   issue  à  la  lessive,  que  l'on   met  à 
part,  et  on  ajoute  plusieurs  fois  de  l'eau  jus- 
qu'à ce  que  les  lessives   ne  marquent  plus, 
pour  ainsi  dire,  que  0  degré  à  l'aréomètre;  on 
obtient  de  cette  manière  plusieurs  solutions 
à    différents  degrés  de  concentration.    Les 
eaux  qui  marquent  5  degrés  à  l'aréomètre 
sont  mises  à  part  et  désignées  sous  le  nom 
d'eaux  de  cuite  ,  celles  qui  marquent  de  3  à 
5  degrés  sont  nommées  eaux-fortes,  et  enfin 
celles  qui  sont  au-dessous  de  3  degrés  pren- 
nent le  nom  d'eaux  faibles  et  d'eau  de  lessi- 
vufje.    Les  eaux  fortes  et  les  eaux  faibles, 
moins  chargées  de  sels  que  les  eaux  de  cuite, 
sont  successivement  versées  sur  les  plâtras 
de  la  seconde  bande,  que  l'on  épuise  de  sels 
comme  ceux  de  la  première  ;  enfin  on  agit  de 
même  sur  ceux  de  la  troisième.  Par  ce  pro- 
cédé ingénieux    et  continu  on   transforme 
successivement  les  eaux  fortes  et  faibles  en 
eaux  de  cuite. 

Les  eaux  de  cuite  étant  ainsi  obtenues,  on 
les  fait  évaporer  dans  une  chaudière  en  cui- 
vre; il  se  forme  alors  pendant  l'évaporation, 
des  écumes  et  un  dépôt  très-abondant  de 
houes  qui  sont  formées  par  du  carbonate  de 
magnésie ,  du  carbonate  et  du  sulfate  de 
chaux;  on  les  enlève  à  l'aide  d'un  chaudron 
placé  au  fond  de  la  chaudière,  et  que  l'on 
peut  soulever  de  temps  en  temps  avec  une 
corde  qui  se  meut  sur  une  poulie;  ensuite 
on  concentre  la  liqueur  jusqu'à  ce  qu'elle 
marque  23  degrés  à  l'aréomètre  de  Baume. 
C'est  alors  que  l'on  verse  dans  cette  liqueur 
une  solution  concentrée  de  potasse  du  com- 
merce, jusqu'à  ce  qu'il  ne  s'y  forme  plus  de 
précipité.  Le  carbonate  et  le  sulfate  de  potasse, 
qui  constituent  la  potasse  du  commerce,  dé- 
composent les  azotates  de  chaux  et  de  ma- 
gnés e,  et  proluisent,  par  double  décompo- 
sition, de  l'azotate  de  potasse  qui  reste  en 
solution,  des  carbonates  de  chaux  et  de  ma- 
gnésie et  du  sulfate  de  chaux  qui  se  préci- 
pitent ;  les  chlorures  de  calcium  et  de  magné- 
sium sont  décomposés  par  la  potasse  et 
transformés  en  chlorure  de  potassium  solu- 
bfcs,  en  carbonate  calcaire  et  magnésien,  et 
en  sulfate  de  chaux  insoluble. 


Lorsque  la  précipitation  est  toute  faite,  on 
porte  la  liqueur  dans  un  grand  cuvier  do 
bois,  appelé  réservoir ,  où  elle  s'éclaircil 
d'elle-même  par  la  déposition  des  sels  inso- 
lubles; on  la  tire  ensuite  au  clair  parle 
moyen  de  robinets  adaptés  à  différentes  hau- 
teurs du  cuvier,  et  on  la  concentre  à  chaud 
jusqu'à  ce  qu'elle  marque  42". 

Cette  liqueur, au  moment  où  on  la  décante, 
contient  en  solution  une  forte  proportion 
d'azotate  de  potasse,  une  quantité  notable  de 
chlorure  de  sodium  et  de  chlorure  de  potas- 
sium, un  peu  d'azotate  de  chaux  et  de  ma- 
gnésie, une  petite  quantité  de  ch'orure  de 
ces  mêmes  bases  et  une  proportion  encore 
plus  faible  de  sulfate  de  chaux.  Lorsqu'elle 
est  concentrée  à  43",  la  plus  grande  partie  du 
chlorure  de  sodium  et  du  sulfate  de  chaux 
cristallise;  on  l'enlève  avec  des  éeumoirs, 
et  on  continue  l'évaporation  jusqu'à  45°. 
Alors  on  porte  la  liqueur  dans  des  réservoirs 
en  cuivre  peu  profonds,  très-longs  et  très- 
larges,  où  elle  cristallise  par  le  refroidisse- 
ment. On  décante  l'eau-mère,  on  lave  le  sel, 
avec  de  l'eau,  qui  en  est  saturé  à  froid;  on 
l'écrase,  et  on  le  livre,  soit  au  commerce, 
soit  à  l'administration  centrale  de  la  fabrica- 
tion des  poudres,  sous  le  nom  de  salpêtre 
brut,  nitre  de  première  cuite. 

Le  sel  ainsi  obtenu  n'est  pas  pur,  car  il 
contient  encore  un  huitième  de  son  poids 
des  sels  étrangers  que  je  viens  de  nommer. 
Pour  le  purifier,  on  le  soumet  à  l'opération 
du  raffinage,  qui  consiste  à  le  traiter  par  la 
cinquième  partie  de  son  poids  d'eau  bouil- 
lante qui  dissout  l'azotate  de  potasse,  l'azo- 
tate de  chaux  et  de  magnésie,  et  qui  ne  dis- 
sout pas  les  chlorures  de  sodium  et  de  po- 
tassium, lesquels  se  précipitent  en  grande 
partie  au  fond  de  la  chaudière;  on  enlève  ces 
sels  avec  soin,  et  lorsqu'il  ne  se  fait  plus  de 
dépôt,  on  ajoute  à  la  liqueur  une  quantité 
d'e  au  égale  à  celle  qu'elle  contient  déjà,  puis 
on  la  clarifie  par  la  colle;  lorsqu'elle  est  bien 
claire,  on  la  porte  dans  des  cristallisoirs  en 
cuivre,  très-larges  et  peu  profonds,  où  elle 
est  agitée  avec  des  râteaux  pour  hâter  son 
refroidissement  et  pour  obtenir  le  salpêtre 
en  poudre.  Ainsi  obtenu,  il  n'est  pas  encore 
pur  ;  on  le  soumet  à  des  lavages  réitérés 
avec  de  l'eau  saturée  d'azotate  de  potasse, 
qui  ne  peut  plus  agir  sur  ce  sel,  mais  qui 
peut  dissoudre  les  sels  étrangers.  Toutes  les 
opérations  que  nous  venons  de  détailler  sont 
pratiquées  avec  le  plus  grand  soin  dans  Pa- 
ris, à  l'Arsenal,  pour  les  besoins  du  dépar- 
tement de  la  guerre. 

Le  nitrate  de  potasse  est  employé  en  mé- 
decine comme  sédatif,  rafraîchissant  et  diu- 
rétique. On  l'administre  pour  l'homme  à  la 
dose  d'un  grain  à  72  grains.  Il  agit  en  géné- 
ral en  diminuant  la  chaleur  du  corps  et  exci- 
tant la  sécrétion  urinaire  et  le  tube  intesti- 
nal ;  à  haute  dose,  il  détermine  des  accidents 
graves  ,  à  la  suite  desquels  peut  survenir  la 
mort.  En  médecine  vétérinaire  ses  usages 
sont  très-é'endus;  on  l'administre  aux  grands 
animaux  domestiques,  à  la  dose  d'une  demi- 
once  à  deux  onces,  soit  en  solution  dans 


i  m 


N1T 


NO! 


lo:;i) 


leur  boisson,  soit  mélangé  avec  d'autres 
poudres  en  opiats. 

Dans  les  arts,  ce  sel  sert  à  plusieurs  pré- 
parations  ;  c'est  avec  lui  qu'on  fabrique  l'a- 
mi ■  sulfurique;  c'est  de  sa  décomposition 
qu'on  retire  l'acide  nitrique;  enfin  son  em- 
ploi pour  la  fabrication  de  la  poudre  à  ca- 
non n'e>t  pas  moins  important. 

La  poudre  à  canon  est  un  mélange  intime, 
dans  des  rapports  déterminés,  de  nitrate  de 
potasse,  de  soufre  et  de  charbo  1  ;  ces  trois 
substances,  après  avoir  été  pulvérisées  sé- 
parément, sont  mêlées  intimement  en  les 
mettant  a  l'état  de  pâte  avec  de  l'eau,  et  sou- 
mettant la  masse  à  un  battage  dans  des  mor- 
biers de  bois  pendant  douze  à  quatorze  heu- 
res. Au  bout  de  ce  temps  la  niasse  se  pré- 
sente en  une  pâte  ou  gâteau  humide  et  ho- 
mogène, on  la  sèche  un  peu  et  ensuite  on  la 
grène  en  la  mettant  par  parties  sur  un  tamis 
de  peuu  qu'on  fait  mouvoir  horizontalement, 
et  dans  lequel  se  trouve  un  plateau  de  bois 
qui  brise  les  portions  de  gâteau  qui  sont 
trop  compactes  et  les  force  à  passer  à  tra- 
vers les  trous  du  tamis.  Cette  première  opé- 
ration est  suivie  d'une  seconde  qui  consiste 
h  repasser  la  poudre  tamisée  sur  un  second 
tamis  plus  tin,  appelé  grenoir,  ensuite  on  la 
verse  dans  un  troisième  tamis,  nommé  éga- 
lisoir,q\ii  sépare  le  poussier  des  grains. 

Après  ces  opérations,  la  poudre  est  scellée 
en  la  disposant  sur  des  toiles  tendues  dans 
des  chambres,  à  travers  lesquelles  on  fait 
passer  de  l'air  échauffé  à  60".  Lorsqu'elle  est 
desséchée,  on  la  tamise  sur  un  tissu  très- 
serré,  pour  lui  enlever  une  petite  quantité 
de  poussier  qui  adhère  à  sa  surface. 

Telle  est  brièvement  la  préparation  de  la 
poudre  à  canon.  Celle  qui  est  destinée  pour 
la  chasse  est  lissée  avant  d'être  séchée,  en 
la  faisant  tourner  dans  un  tonneau,  dans  le- 
quel ou  a  disposé  parallèlement  à  l'axe  qua- 
tre barres  de  bois  pour  augmenter  le  frotte- 
ment des  grains  de  poudre. 

La  composition  de  la  poudre  est  diffé- 
rente, suivant  l'usage  auquel  elle  doit  ser- 
vir. Celle  qui  est  employée  à  la  guerre  est 
formée,  sur  100  parties,  de  75  nitrate  de  po- 
tasse, 12,5  de  charbon,  12,5  soufre.  La  pou- 
dre de  chasse  contient  78  nitrate  de  potasse, 
12  charbon,  10  soufre.  La  poudre  désignée 
sous  le  nom  de  poudre  de  mine,  h  cause  de 
ses  usages  pour  le  travail  îles  mines  et  il  s 
carrières,  est  composée  de  05  nitrate  de  po- 
tasse, 15  charbon,  20  soufre. 

Toutefois,  les  effets  de  ces  différentes  pou- 
dres sont  dus  à  la  décomposition  subite  et 
à  la  formation  instantanée  des  gaz  qui  en 
résultent,  et  dont  la  force  élastique  se  trouve 
augmentée  par  la  haute  température  qui  se 
produit  pendant  la  combustion.  Les  tluides 
élastiques  développés  pendant  la  dé  onation 
de  la  poudre  sont  en  grand  nombre  ,  sa- 
voir :  du  gaz  acide  carbonique,  du  gaz 
azote,  du  deutoxyde  d'azot",  du  gaz  oxyde 
de  carbone,  de  la  vapeur  d'eau,  du  gaz  hy- 
drogène sulfuré;  enlin  le  résidu  do  la  coin 
bustion  est  noir,  il  est  formé  d'un  exi  es  de 
charbon  qui  n'a  pas  brûlé,  de  carbonate  de 


potasse,  de  sulfate  de  potasse  et  de  sulfure 
de  potassium. 

L'explosion  violente  que  la  poudre  pro- 
duit tient  à  la  rapidité  avec  laquelle  se  dé- 
gagent les  gaz  acide  carbonique  et  azote, 
(lui,  au  moment  du  dégagement  ,  sont 
échauffés  jusqu'au  rouge  par  la  chaleur  pro- 
duite pendant  la  combustion.  Moins  la  pou- 
dre es!  compacte,  plus  la  combustion  est 
complète,  plus  l'action  de  la  poudre  est 
grande;  et  lorsqu'on  laisse  dans  un  fusil  or- 
dinaire un  petit  vide  entre  la  charge  et  la 
bourre,  l'arme  peut  crever  par  un  coup  très- 
modéré,  soit  parce  que  toute  la  poudre  est 
brûlée,  so.t  à  cause  de  l'expansion  de  l'air 
enfermé  avec  elle.  Mais  quand  on  bourre 
bien  la  charge,  une  grande  partie  delà  pou- 
dre est  chassée  au  dehors ,  sans  avoir  été 
brûlée,  comme  on  le  voit  souvent  lorsqu'on 
tire  un  coup  de  fusil  sur  un  terrain  couvert 
de  neige. 

Le  nitrate  de  potasse  entre  encore  dans  la 
composition  de  plusieurs  autres  poudres; 
elles  sont  connues,  à  cause  de  leurs  effets  , 
l'une  sous  le  nom  de  poudre  fulminante  par 
la  chaleur,  l'autre  sous  celui  de  poudre  de 
fusion.  La  première  est  composée  de  trois 
parties  de  nitre,  deux  parties  de  carbonate 
de  potasse  sec,  et  une  partie  de  fleurs  de 
soufre,  mélangées  ensemble  par  trituration. 
Si  après  avoir  placé  20  grammes  environ  de 
cette  poudre  dans  une  cuiller  de  fer,  on 
l'expose  sur  quelques  charbons  ardents,  le 
soufre  fond,  réagit  peu  h  peu  sur  le  carbo- 
nate de  [lotisse  avec  une  violente  explosion 
accompagnée  de  lumière.  La  détonation  qui 
a  lieu  à  cette  époque  est  encore  due  au  dé- 
gagement instantané  des  gaz  azote  ou  deu- 
toxyde d'azote  qui  excitent  de  vives  et  fortes 
vibrations  dans  !es  couches  d'air,  et  y  pro- 
duisent un  choc  subit.  La  poudre  de  fusion 
résulte  du  mélange  de  trois  parties  de  nitre, 
une  partie  de  soufre  et  une  partie  de  sciure 
de  bo;s.  Cette  poudre  offre  ce  caractère  sin- 
gulier de  faire  fondre,  pendant  sa  combus- 
tion, une  petite  pièce  de  cuivre  qui  s'en 
trouve  entourée.  Cette  fusion,  qu'on  peut 
déterminer  aisément  en  plaçant  la  pièce  dans 
une  coquille  de  noix  au  milieu  de  la  poudre 
qu'on  enflamme,  est  due  non-seulement  à  la 
chaleur  qui  se  développe,  mais  à  la  forma- 
tion d'un  sulfure  de  cuivre  qui  est  plus  fusi- 
ble que  le  cuivre  pur. 

NITRIFICATIDN,  sa  théorie.  Voy.  Nitre. 

NITRiyUIÏ  (acide).  Voy.  Azotiqi  k  (acide). 

NOIR  ANIMAL.  Yoij.  Charbon  dos  et  E\- 

i;u  MS  COMMERCIAUX. 

NOIRS  COLORANTS.  -  Le  charbon  de 
bois  broyé  à  l'eau  est  employé  comme  cou- 
leur. Le  noir  de  fumée,  le  noir  de  pèche,  le 
noir  d'Allemagne  ,  le  noir  d'Es  >agne  ,  etc., 
sonl  îles  variétés  de  charbon  végétal. 

Le  noir  de  fusain  est  fait  avec  le  bois  de 
fusain  calciné  dans  un  cylindre  de  fonte, 
qu'on  Iule  en  ménageant  quelques  issues 
pour  les  gaz  ,  et  qu'on  chaulfe  au  rouge. 
Après  le  refroidissement,  on  retire  les  ba- 
guettes de  eh  rbon,  on  les  taille  comme  des 
crayons  et  l'on  s'en  sert  pour  dessiner. 


MCI 


NOI 


Le  noir  de  vigne  est  obtenu  on  carbonisant 
les  sarments;  le  noir  de  pêche  est  le  charbon 
lies  noyaux  de  ce  fruit;  le  noir  d'Espagne  se 
préparé  en  carbonisant  les  rognures  du  liège. 

On  obtient  le  noir  d'Allemagne  en  car- 
bonisant un  mélange  des  rafles  de  raisin 
avec  de  la  lie  de  vin  dessécliée  ,  des 
noyaux  de  pêche  et  des  râpures  d*os  ou 
d'ivoire  en  proportions  variées  ,  suivant 
qu'on  désire  donner  au  noir  un  rellet  bleuâ- 
tre, si  les  substances  végétales  dominent,  ou 
jaunâtre  ,  si  la  matière  osseuse  est  plus 
abondante.  Ce  noir,  qu'on  emploie  dans 
l'imprimerie  en  taille-douce,  renferme  des 
sels  solubles  (provenant  surtout  de  la  lie  de 
vin)  que  l'on  extrait  par  des  lavages. 

Le  noir  de  fumée ,  dont  on  fait  la  plus 
grande  consommation ,  se  prépare  avec  des 
débris  résineux,  des  matières  grasses  ou  de 
la  houille.  On  soumet  ces  matières  ,  partiel- 
lement vaporisées ,  à  une  combustion  im- 
parfaite ;  le  charbon  se  dépose  en  llocons 
légers. 

L'appareil  qu'on  emploie  pour  produire  et 
recueillir  ce  noir  est  très-simple  quand  on  se 
sert  de  résine  ou  de  goudron  :  il  se  com- 
pose d'une  chambre  cylindrique  dans  laquelle 
peut  se  mouvoir  un  cône  en  tôle,  percé  d'un 
trou  à  son  sommet,  et  servant  de  cheminée 
pendant  la  combustion  ,  et  de  racloir  lors- 
que  l'opération  est  terminée.  La  base  du 
cône  ayant  presque  le  diamètre  de  la  cham- 
bre ,  ses  bords  ,  quand  on  le  fait  descendre, 
rasent  les  murs  et  détachent  le  noir  de  fu- 
mée qui  s'y  trouve  déposé  et  qu'on  ramasse 
ensuite  sur  le  sol.  Les  murs  de  la  chambre 
sont  tapissés  de  peaux  de  moutons  ou  de 
toiles  grossières ,  pour  garantir  le  noir  de 
tout  mélange  des  débris  ou  poussières  de  la 
maçonnerie.  La  combustion  a  lieu  dans  un 
fourneau  latéral  extérieur,  dans  le  foyer  du- 
quel  se   place  une  marmite  en  fonte  ,  qui 
contient  la  résine  ou  le  goudron  destiné  à 
fournir  le  noir  de  fumée.  On  chauffe  la  mar- 
mite, on  enflamme  les  vapeurs,  et  la  fumée, 
entraînée  dans  la  chambre  ,  y  dépose  de  vo- 
lumineux flocons  de  carbone  échappés  à  la 
combustion. 

Dans  les  environs  de  Sarrebruck  ,  on  fa- 
brique le  noir  de  fumée  au  moyen  de  la 
combustion  imparfaite  de  la  houille.  Ce  noir 
est  employé  pour  la  marine ,  et  en  général 
pour  toutes  les  peintures  qui  n'exigent  pas 
une  couleur  fine. 

L'appareil  se  compose  d'un  long  canal  en 
briques  incliné  qui  sert  de  foyer,  d'une  vaste 
chambre  voûtée  où  se  déposent  d'abord  les 
premières  portions  du  noir  de  fumée  ,  d'une 
chambre  plus  petite  où  s'achève  le  dépôt,  et 
dont  les  ouvertures  règlent  le  tirage ,  enfin 
d'une  dernière  chambre  placée  au-dessus  de 
la  précédente  et  que  surmonte  une  chemi- 
née. On  renouvelle,  dans  le  foyer,  la  houille 
dès  qu'elle  ne  donne  plus  de  fumée  ,  c'est-à- 
dire  dès  qu'elle  est  réduite  en  coke;  lors- 
qu'on a  fait  un  nombre  d'opérations  suffisant 
pour  charger  les  chambres  ,  on  procède  à  la 
récolte  du  noir  en  fractionnant  les  produits, 


NOM  |0C2 

dont  les  plus  purs  se  trouvent  dans  la  cham- 
bre la  plus  éloignée  du  foyer. 

On  tamise  le  noir  de  fumée;  on  en  rem- 
plit des  sacs  qui  ont  à  peu  près  130  centi- 
mètres do  hauteur  et  28  centimètres  de  dia- 
mètre. Afin  de  bien  tasser  ci  tte  substanco 
légère  ,  on  ne  jette  d'abord  que  jusqu'à  une 
hauteur  de  32  centimètres,  du  noir,  que  l'on 
foule  en  entrant  pieds  nus  dans  le  sac,  puis 
i  n  ajoute  successivement  du  noir  en  foulant 
toujours  ,  jusqu'à  ce  que  le  sac  soit  plein; 
alors  on  couvre  l'ouverture  le  plus  serré 
possible. 

Pour  empêcher  le  noir  de  fumée  de  sortir 
par  le  tissu  du  sac,  on  délaye  dans  l'eau  de 
la  terre  argileuse  bien  doui  e,  et  on  le  frotte 
de  cette  substance  avec  une  brosse  à  longs 
poils. 

Un  sac  rempli  de  noir  de  fumée  pèse  de 
44  à  56  kilogrammes  ;  1000  kilogrammes  de 
houille  donne;, l  environ  33  kilogrammes  de 
noir  de  fumée,  et  de  iOO  à  500  kilogrammes 
de  coke. 

Le  noir  de  fumée  commercial  n'est  pas  du 
charbon  pur.  M.  Braconnot  a  fait  l'analyse 
d'un  noir  de  fumée  provenant  sans  doute  de 
la  houille  et  de  débris  résineux  ;  il  y  a  trouvé 
les  matières  suivantes  : 

Carbone 70,1 

Matière  résinoïde 5,5 

Matière  bitumineuse  ....  1,7 

Ulmiiie 0,5 

Sulfute  d'ammoniaque.    .    .    .  5,3 

Sulfate  de  potasse 0,-4 

Sulfate  de  chaux 0,8 

Phosphate  de  chaux  très-ferru- 
gineux   0,3 

Chlorure  de  potassium    .    .    .  trace 

Sable  quar.zeux 0,0 

Eau 8,0 

100,0 

On  épure  le  noir  de  fumée  de  foules  ces 
matières,  sauf  le  sable,  eu  ie  calcinant,  for- 
tement lassé  dans  des  cylindres  en  tôle  em- 
pilés dans  un  four,  et  qui  s'ouvrent  en  deux 
au  moyen  de  charnières  ,  pour  qu'on  puisse 
retirer  le  noir  après  la  cali  ination;  on  le 
lave  ensuite  à  l'acide  chlorhydriquo  étendu, 
et  enfin  avec  de  l'eau  pure. 

NOISETTK.  Voy.  Huiles. 

NOIX.  Voy.  Huiles  et  Cours  ghas. 

NOIX  DE  MUSCADE.  Voy.  Huiles  et 
Corps  gras. 

NOMENCLATURE  CHIMIQUE.  —  La  no- 
menclature chimique  a  pou.  but  de  faciliter 
l'étude  de  la  science  en  indiquant  la  nature 
des  corps  composés,  et  cei lames  propriétés 
ou  proportions  de  leurs  combinaisons.  Quant 
aux  corps  simples,  leurs  noms  se  rapportent 
souvent  à  quelque  propriété  spéciale,  ce  qui 
e>t  sans  véritable  importance. 

On  a  rangé  les  corps  simples   en  deux 
classes  :  les  métalloïdes  ou  non  métalliques, 
au  nombre  de  15,  et  les  h&  métaux  ,  en  tout 
Cl  corps  simples  ou  éléments. 
Oxygène  ,  —  du  grec  i-.0„-,  aigre,  et  de  ym», 

engendrer.  C'est   ce  ga^  qui   produit  les 

ac:des. 


10C3 


NOM 


NOM 


1064 


Azote, —  de  «  priv.  et  fera ,  vivre,  ou  ç,j.i, 

vie;  gaz  impropre  à  la  vie. 
llorr ,  —  solide  extrait ,  en  1808,  de  l'acide 
borique,  lequel  se  tire  lui-même  d'un  sel 
apporté  de  l'Inde  ,  et  connu  depuis  long- 
temps  sous  le  nom  de  borax. 
Brome,  —  de  (Jpcôfier,  puanteur. 
Carbone,  —  charbon   pur.  Le  charbon  du 
foyer   contient  de    l  hydrogène   et  de  la 
cendre    :   en    le    chauffant    très-fortement 
dans  un  creuset  ouvert,  on  chasse  les  ma- 
tières étrangères  et  l'on  obtient  du  char- 
bon pur  appelé  carbone. 
Chlore.  —  yjùpiç,  jaunâtre.  On  a  cru  long- 
temps que  ce  corps  était  composé ,  et  ou 
lui    donnait    le   nom    d'oct'de  muriatique 
oxygéné. 
Fluor.  —  On  n'a  pas  encore  pu    l'obtenir 

isolé. 
Hydrogène ,  —  de  j5«/5  ,  eau  ,  et  yvjv&a  ,  en- 
gendrer. Ce  gaz  entre  dans  la  composition 
de  l'eau. 
Iode ,  —  découvert  en  1813.  11  est  bleuâtre, 
presque    violet;   son    n  an   vient   d'i^Sw,-, 
violet. 
Phosphore ,  —  de  ««s  ,  lum  ère,  et  ykM,  por- 
ter, parce  qu'il  brille  dans  l'obscurité. 
Soufre  ,  —  connu  de  toute  antiquité. 
Sélénium,  —  découvert  par  Berzelius.,  chi- 
miste suédois.  «Je  lui  ai  donné ,  dit-il ,  le 
nom  de  sélénium  ,  dérivé  de  <rtW»«  ,  lune , 
pour  rappeler  son  analogie  avec  le  tel- 
lure. » 
Silicium  ,  — de  silex,  silice,  pierre  dont  il  est 

le  radical. 
Aluminium  ,  ■ — du  latin  alumen,  alun.  L'alun 
est  un  sulfate  double  d'alumine  et  d'am- 
moniaque, ou  de  protoxyde  de  |  o  assiuui 
et  d'eau.  On  appelle  alumine  l'oxyde  d'alu- 
minium. 
Antimoine ,  —  du  grec  «vri,  contraire,  et  du 
mot    français   moine.  Voy.    le   mot  Anti- 
moine. 
Argent ,  —  connu  de  toute  antiquité. 
Arsenic,  —  de  r.pn,v  ,  nulle  ou  homme  ,    et  de 

vzâv,  vaincre,  tuer;  poison  redoutable. 
ISarium  ou  Haryum  ,  —  base  de  la  baryte,  de 
fiapiç,  pesant,  à  cause  de  sa  grande  pesan- 
teur   spéoilique.    Découvert   par   Scheele 
(1T7W. 
Bismuth, 

Cadmium  ,  —  de  x«Sf*;îa,  nom  donné  par  les 
Grecs  à  la  calamine,  espèce  de   carbonate 
de  zinc  d'où  on  le  retire. 
Calcium  ,  —  de  calx,  chaux. 
Cerium  ,  — extrait  de  la  cérite  par  Berzelius, 

en  180V. 
Chrome,  —  de   xf-'r"*  >   couleur.    Ce    métal 
forme  avec  presque  tous   les  corps  des 
composés  colorés,  dont  quelques-uns  sont 
employés  en  peinture 
Cobalt. 

Cuivre. 

Didyme ,  —  JiJupo;,  jumeau,  parce  qu'il  était 

uni  au  lanthane  quand  on  1  a  découvert,  en 

I8W. 
I.rbium  ,  —  les  mots  crbium  et  lerbium  ont 

été  formés  d'yttefby,  parce  que  c'est  dans 

l'vltria  que  M.Mosanucr  les  a  découverts, 


en  184.3.  Voy,  plus  bas  Terbium  et  Yttrium. 
Ètain  ,  —  connu  de  toute  antiquité. 
Fer,  —  connu  de  lo>ite  antiquité. 
Glucinium  ,  —  de  -Avxv;,  doux.  Extrait  de  la 
glucine  par  Wôhler%  Cette  dernière  sub- 
stance est   un   oxyde  de  glucinium  qu'on 
trouve  dans  les  émeraudes  et  les  euclases. 
On  l'a  appelée  glucine,  parce  que  les  sels 
solubles  qu'elle  forme  sont  doux  et  su- 
crés. 
Iridium  ,  —  de  iris  ,  arc-en-ciel ,  parce  que 
ses  dissolutions  en   présentent  les   cou- 
leurs. 
Lanthane,  —  de  Iv.v'iàu,  caché ,  ainsi  nommé, 
parce  que  ,  uni  à   l'oxyde  de  cérium  dans 
la  proportion  de  2  à  3,  il  n'en  change  pas 
sensiblement  les  propriétés,  de  sorte  qu'il 
s'y  tient  pour  ainsi  dire  caché. 
Lithium  ,  —  de  "kiQuos  ,  lapideus;  c'est  le  ra- 
dical   de   la  lithine;  ainsi  nommé    parce 
qu'on  le  trouva  d'abord  dans  le  règne  mi- 
néral. 
Hlagnésium.  —  Les  mots  magnésie,  lapis  ma- 
gnesius;  viunnent  peut-être,  d.t  un  auteur, 
île  ce  que  le  minerai,  appe'é  autrefois  ma- 
gnésie, happe  la  langue  et  semble  l'att'rer 
comme  l'aimant  attire  le  fer. 
Manganèse.  —  Le  peroxyde  de  manganèse 
naturel   e^t  appelé  magnésie  noire.  (Juand 
on  eut  isolé  le  métal ,  vers  177i ,  on  le 
nomma  d'abord  magnésium ,  ensuite  man- 
ganium,  et  enfin  manganesium. 
Mercure ,  —  nom  donné  par  les  alchimistes. 
Ils  l'appelaient  a  issi  vif-argent  ou  hydrar- 
gyrum  ,  parce  que  ,  selon  eux  ,  ce  n'était 
que  de  l'argent  liquide. 
Molybdène,  — de  po!M£9«vce,  plombagine,  parce 
que,  combiné  avec  le  soufre,  il  ressemble 
à  la  mine  de  plomb. 
Nickel ,  —  extrait  du  minéral  que  les   Alle- 
mands   appellent   kupfer-nickel   ou   faux 
cuivre.  11  a  été  découvert  par  Cronstedt,  en 
17,Yi,  et  le  nom  de  nickel  lui  est  resté. 
Or, —  connu  de  toute  antiquité. 
Osmium, —  découvert,  en  1803,  par  T<  n- 
nant.   L'acide  osinique,  en  se  vaporisant 
avec  l'eui,  lui  donne  une  odeur  si  forte  et 
si  désagréable,  qu'il  est  impossible  de  la 
supporter;    c'est   probablement  ce  qui  a 
valu  au  métal  le  nom  d'osmium ,  d'oerpi, 
odeur. 
Palladium  ,  —  découvert,  en  1803,  par  Wol- 

laston.  Nom  arb  traire. 
Platine,   —  de  l'espagnol  platina  oxxplata, 
argent  ,  ainsi  nommé  a  cause  de  sa  cou- 
leur. Découvert  par  don  Antonio  de  Uiloa, 
vers  173o. 
Plomb  ,  —  connu  de  toute  antiquité. 
Potassium,  — radical  de  la  potasse. 
Rhodium  ,  —  nom  arbitraire  donné  par  Wol- 
laston,  qui  a  découvert  ce  métal  en  1803 
Sodium,  —  radical  de  la  soude. 
Strontium  ,  —  découvert  dans   un  minera. 

venu  de  Strontian,  en  Ecosse. 
Tantale  ou  Colombium,  —  dccouveit,  en 
1801 ,  dans  un  minéral  venu  d'Amérique, 
et  appelé  colombium,  pour  rappeler  le  nom 
de  Christophe  Colomb.  Un  chimiste  sué- 
dois ,  l'ayant  découvert  presque  en  même 


loo:; 


NOM 


NOM 


I0G6 


temps  ,  lui  donna  le  nom  de  tantale ,  qui 
parait  avoir  prévalu. 
Terbium. 
Tellure  ,  —  noui  arbitraire  imaginé  par  Kla- 

proth. 
Thorium  ou  Thorinium,  —  de  Thor ,  an- 
cienne divinité  Scandinave. 
Titane,  —  nom  arbitraire  donné  par  Klaproth. 
Tungstène,  —  nom  qui  signilie  terre  pesante. 
Urane,  —  nom  arbitraire  donné  par  Klaproth. 
Vanadium  , —  du  nom  de  Vanadès,  ancienne 

divinité  des  Scandinaves. 
Yttrium.  —  En  179i  ,   Gadolin  trouva  près 
d'Ytterby,  en  Suède,  une  substance  parti- 
culière qu'd  appela  yltria,  du  nom  même 
de  l'endroit  où  il  l'avait  rencontrée.  En 
1827,  Woliler  a  reconnu  que  ce  corps  était 
un  composé  d'oxygène  et  d'un  certain  mé- 
tal qu'on  a  appelé  yttrium. 
Zinc ,  —  de  l'allemand  zinn.  Les  Grecs  lui 
avaient  donné  le  nom  de  cadmia ,  en  mé- 
moire de  Cadmus  ,  qui  leur  avait  appris  à 
s'en  servir  pour  faire  le  laiton. 
Zirconium ,  —  radical  de  la  zircone ,  oxyde 
qu'on  a  trouvé  dans  la  pierre  appelée  zar- 
gon  ou  zircon  de  Ceylan. 
On  doit  ajouter  à  cette  liste  le  niobium, 
Vilmenium,    le   pelopium   et  le   ruthénium, 
métaux  récemment  découverts  et  encore  peu 
étudiés. 

Les  corps  simples  sont  divisés  en  deux 
grandes  séries  :  la  première  comprend  l'oxy- 
gène, l'hydrogène,  le  carbone,  le  bore,  le 
silicium  ,  le  phosphore  ,  le  soufre  ,  le  sélé- 
nium ,  le  chlore  ,  le  brome  ,  l'iode ,  le  fluor, 
l'azote.  Ces  corps  ont  pour  caractères  com- 
muns de  conduire  mal  la  chaleur  et  l'élec- 
tricité ;  on  les  désigne  sous  le  nom  de  mé- 
talloïdes. Tous  les  autres,  au  contraire,  con- 
duisent bien  la  chaleur  et  l'électricité;  on 
les  appelle  métaux.  On  remarque  que  géné- 
ralement les  métalloïdes  s'unissent  bien  aux 
métaux ,  et  qu'ils  sont  électro-négatifs  par 
rapport  à  ces  derniers. 

La  nomenclature  chimique  actuellement 
adoptée  est  une  œuvre  admirable  qui  ne  date 
que  de  la  fin  du  xvnr  siècle.  Les  noms  an- 
ciennement employés  pour  désigner  les  pro- 
duits chimiques  étaient  enfantés  par  le  ca- 
price :  chacun  donnait  au  composé  qu'il  dé- 
couvrait le  nom  que  son  imagination  lui 
suggérait ,  et  très-peu  d'entre  eux  avaient 
une  signification  appropriée  à  la  nature  des 
corps  qu'ils  devaient  faire  connaître  ;  les  ap- 
parences physiques  les  plus  légères  suffi- 
saient pour  légitimer  le  choix  des  noms. 
Ainsi  il  y  avait  des  (leurs  d'antimoine ,  de 
zinc,  de  benjoin  ;  des  beurres  d'antimoine, 
d'étain  ;  des  huiles  de  vilrioi,  de  tartre  par 
défaillance  ;  et  rien  ne  ressemble  moins  à 
des  fleurs  ,  à  des  beurres  ou  des  huiles  que 
ces  divers  produits.  Outre  la  bizarrerie  de 
ces  noms  ,  un  inconvénient  beaucoup  plus 
grave  était  le  nombre  considérable  des  syno- 
nymies, qui  s'accroissait  continuellement,  et 
•j  ni  produisait  une  véritable  confusion  des 
langues.  Ainsi  le  produit  que  nous  connais- 
sous  sous  le  nom  de  sulfate  de  potasse  se 
nommait  tantôt  arcanum  duplication  ,  et  tan- 
Dictionn.  de  Chimie. 


tût  tel  daubas,  tantôt  enfin  sel  polychrests  de 
(ilaser.  On  peut  juger,  par  la  singularité  d« 
ces  divers  noms  ,  de  ce  qu'était  l'ancien  lan- 
gage chimique,  et  des  difficultés  que  devaient 
éprouven  les  élèves  et  les  professeurs  pour 
retenir  une  synonymie  aussi  compliquée.  La 
nomenclature  actuelle  est  un  chef-d'œuvre 
de  clarté;  elle  repose  sur  un  petit  nombre.de 
règles  bien  précises.  Son  adoption  a  certai- 
nement contribué  aux  progrès  que  la  chimie 
a  faits  depuis  un  demi-siècle.  On  conçoit 
sans  peine  qu'un  langage  analytique  aussi 
précis,  qui  n'admet  rien  d'arbitraire,  qui 
non-seulement  s'adapte  aux  faits  connus, 
mais  prévoit ,  pour  ainsi  dire,  les  découver- 
tes à  venir,  a  dû,  en  servant  de  lien  commun 
aux  savants  de  tous  les  pays ,  contribuer  a 
rendre  plus  faciles  leurs  rapports  mutuels. 
L'idée  première  de  la  nomenclature  appar- 
tient à  Guyton  deMorveau,  qui  présenta  son 
projet  à  l'Académie  des  sciences.  Cetie  so- 
ciété désigna  Lavoisier,  Berthollet  et  Four- 
croy,  pour  l'examiner.  La  nomenclature  mé- 
thodique ,  qui  parut  en  1787  ,  fut  l'œuvre 
commune  de  ces  quatre  illustres  chimistes  : 
elle  fut  bientôt  adoptée  par  les  savants  de 
tous  les  pays. 

Avant  de  terminer  ce  précis  historique, 
rappelons  quelques-unes  des  paroles  mémo- 
rables de  Lavoisier  sur  la  nomenclature  chi- 
mique. «  C'est,  dit-il ,  en  m'occupant  de  ce 
travail  que  j'ai  mieux  senti  que  je  ne  l'avais 
encore  fait  jusqu'alors  ,  l'évidence  des  prin- 
cipes qui  ont  été  posés  par  Condillac  dans  sa 
Logique  et  dans  quelques  autres  de  ses  ou- 
vrages. Il  y  établit  que  nous  ne  pensons  qu'a- 
vec le  secours  des  mots  ;  que  les  langues  sont 
de  véritables  méthodes  analytiques  ;  que  l'al- 
gèbre étant  la  plus  simple,  la  plus  exacte  et  la 
mieux  adaptée  à  son  objet  de  toutes  les  ma- 
nières de  s  énoncer,  esta  la  fois  une  langue  et 
une  méthode  analytique  ;  enfin,  que  l'art  de 
raisonner  se  réduit  à  une  langue  bien  faite. 

«  L'impossibilité  d'isoler  la  nomenclature 
de  la  science,  et  la  science  de  la  nomencla- 
ture, tient  à  ce  que  toute  science  physique 
est  nécessairement  formée  de  trois  choses  : 
la  série  des  faits  qui  constituent  la  science, 
les  idées  qui  les  rappellent,  les  mots  qui  les 
expriment.  Le  mot  doit  faire  naître  l'idée, 
l'idée  doit  peindre  le  fait  :  ce  sont  trois  em- 
preintes d'un  même  cachet;  et  comme  ce 
sont  les  mots  qui  conservent  les  idées  et 
qui  les  transmettent,  il  en  résulte  qu'on  ne 
peut  perfectionner  le  langage  sans  perfec- 
tionner la  science,  ni  la  science  sans  le  lan- 
gage, et  que,  quelque  certains  que  fussent 
les  faits,  quelque  justes  que  fussent  les 
idées  qu'ils  auraient  fait  naître,  ils  ne  trans- 
mettraient cneore  que  des  impressions 
fausses,  si  nous  n'avions  pas  des  expressions 
exactes  pour  les  rendre.  » 

Exposons  maintenant  les  principes  de  la 
nomenclature  chimique  actuelle.  Pour  les 
corps  simples,  les  noms  sont  indépendant-; 
de  toute  règle;  ils  doivent  seulement  se 
prêter  facilement  a  la  composition  de  noms 
plus  complexes;  c'est  pour  les  corps  com- 
posés que  la  nomenclature  méthodique  est 

34 


10fi7 


NOM 


NOM 


lo-ns 


admirable  :  son  usage  a  rendu  a  la  science 
d'immenses  services  él  en  facilite  singuliè- 
i  ciiicnt  l'étude. 

Il  est  mie  loi  générale  des  combinaisons 
avec  laquelle  la  nomenclature  actuellement 
en  usage  est  presque  toujours  d'accord,  et 
qu'il  serait  convenable  d'observer  toujours, 
que  nous  allons  développer  avant  d'entrer 
dans  les  détails.  Deux,  trois,  quatre  corps 
simples  ou  éléments,  et  très-rarement  plus, 
entrent  dans  la  composition  des  corps  com- 
posés; mais,  quel  que  sort  le  nombre  des 
éléments,  il  parait  généralement  vrai  que 
les  corps  simples  sont  unis  seulement  par 
deux  forces  antagonistes  qui  se  neutrali- 
sent. Les  analyses  que  nous  pouvons  facile- 
ment effectuer  au  moyen  de  la  pile  voltai- 
que  nous  offrent  une  représentation  aussi 
simple  qu'élégante  de  cette  manière  de 
voir.  Les  deux  pôles  d'une  pile  en  activité 
peuvent  nous  représenter  deux  forces  anta- 
gonistes. Quand  un  composé  binaire  est 
placé  dans  la  sphère  d'activité  do  cette  pile, 
un  des  éléments  de  ce  composé  se  rend  à 
un  pôle,  l'autre  gagne  le  pôle  opposé. 
Quand  un  composé  ternaire  est  soumis  à  la 
même  influence  et  que  l'action  est  convena- 
blement modérée,  à  chaque  pôle  se  rend 
une  combinaison  binaire  ayant  des  proprié- 
tés antagonistes.  11  en  est  de  même  pour 
un  composé  quaternaire,  et  successivement. 
Ainsi  nous  pouvons  considérer  un  com- 
posé, quel  que  soit  le  nombre  de  ses  élé- 
ments, comme  formé  de  deux  corps  simples 
ou  de  deux  composés  antagonistes.  On 
forme  la  nomenclature  du  composé  en  ior- 
raant  le  nom  du  genre  avec  le  nom  de  l'élé- 
ment électro-négatif  ou  celui  qui  se  rend  au 
pôle  positif  de  la  pile,  et  le  nom  spécifique 
avec  l'élément  électro-positif. 

Le  principe  essentiel  delà  nomenclature  des 
corps  composés  est  de  donner  une  idée  exacte 
de  la  nature  d'un  corps  en  énonçant  son  nom. 

Combinaisons  binaires  de  l'oxygène.  —  Le 
nombre,  l'importance  des  combinaisons  de 
l'oxygène,  et  l'espèce  de  prépondérance  ex- 
clusive que  lui  ont  accordée  les  fondateurs 
de  la  nomenclature,  nous  engagent  à  com- 
mencer par  exposer  la  nomenclature  des 
combinaisons  binaires  de  l'oxygène.  Pour 
former  le  nom  du  composé,  voici  les  diffé- 
rentes conditions  auxquelles  on  a  eu  égard  : 
1°  l'acidité  ou  la  non-acidité  du  composé; 
les  composés  oxygénés,  qui  rougissent  la 
teinture  du  tournesol,  sont  considérés 
comme  acides  et  nommés  oxacides;  les 
composés  oxygénés,  qui  n'ont  point  d'action 
sur  cette  couleur,  sont  nommés  oxydes;  2°  la 
nature  du  corps  qui  est  uni  à  1  oxygène; 
■i'  les  différentes  proportions  suivant  les- 
quelles ces  corps  sont  susceptibles  de  s'unir 
entre  eux.  Ainsi,  lorsqu'on  veut  désigner 
une  combinaison  binaire  de  l'oxygène  qui 
est  acide,  on  emploie  d'abord  le  nom 
générique  d'oxacide,  ou,  par  abréviation, 
simplement  le  nom  d'acide.  Le  nom  spécifi- 
ée est  formé  par  le  nom  du  corps  simple 
qui  est  uni  à  l'oxygène;  ce  nom  est  ordi- 
nairement latinisé.  En  terminant  ce  mot  par 


les  désinences  ique  ou  eux,  ou  le  faisan 
précéder  par  la  préposition  hypo  (t),  on  in- 
dique les  diverses  proportions  suivant  les- 
quelles ce  corps  simple  est  uni  à  l'oxygène. 
On  est  convenu  que  la  terminaison  ique  in- 
dique plus  d'oxygène  que  la  terminaison 
eux,  et  enfin,  que  la  préposition  hypo  ex- 
prime toujours  une  proportion  d'oxygène 
plus  faible  que  le  mot  spécifique  terminé  en 
igue  ou  en  eux.  Pour  éclaircir  cette  explica- 
tion, citons  un  corps  qui  peut  former  avec 
l'oxygène  quatre  combinaisons  qui  peuvent 
être  distinguées  parles  désinences  et  la  pré- 
position. 

Le  soufre  forme  avec  l'oxygène  quatre 
acides  :  inscrivons  d'abord  pour  les  quatre  le 
nom  acide;  en  prenant  le  nom  sulfur  et 
en  y  ajoutant  la  terminaison  ique,  nous 
avons  le  nom  acide  sulfurique;  il  indique  la 
combinaison  de  l'oxygène  qui  contient  lé 
plus  de  soufre.  En  joignant  la  préposition 
hypo  au  mot  sulfurique,  nous  formons  le 
nom  d'acide  hypo  sulfurique,  et  nous  dési- 
gnons ainsi  l'oxacide  le  plus  oxygéné  du  sou- 
fre après  le  précédent.  En  changeant  la  ter- 
minaison ique  par  la  terminaison  eux,  nous 
formons  le  nom  d'acide  sulfureux,  qui  dési- 
gne l'oxacide  qui  contient  le  plus  d'oxygène 
après  le  précédent.  Enfin,  en  joignant  la 
préposition  hypo  à  sulfureux ,  nous  for- 
mons le  nom  d'acide  hyposulfureux,  qui  in- 
dique l'oxacide  du  soufre  le  moins  oxygéné. 

Pour  quelques  acides  dont  le  degré  d'oxy- 
génation s'élève,  on  ajoute  la  préposition 
hyper  (2)  ;  ainsi  on  dit  acide  hyperchlorique. 

Dans  ces  exemples,  que  l'on  pourrait 
beaucoup  multiplier,  l'oxygène  est  le  corps 
acidifiant  :  de  là  vient  son  nom.  Mais  de- 
puis que  l'on  sait  qu'il  existe  des  acides 
exempts  d'oxygène,  on  a  formé  leur  nom 
de  leurs  composants  en  y  joignant  la  termi- 
naison ique  :  on  dit  donc  acides  chlorhydri- 
que,  bromhydrique,  iodhydrique,  pour  dési- 
gner les  acides  formés  de  chlore,  ou  de 
brome,  ou  d'iode  et  d'hydrogène. 

Nomenclature  des  acides  binaires  non  aci- 
des. —  Lorsqu'un  corps  ne  forme  qu'une 
seule  combinaison  avec  l'oxygène,  on  la  dé- 
signe en  énonçant  le  nom  générique  d'o- 
xyde ,  puis  le  nom  du  corps  qui  est  uni  à 
l'oxygène  :  par  exemple,  on  dit  oxyde  d'alu- 
minium pour  désigner  l'unique  combinai- 
son de  ce  métal  avec  l'oxygène;  dans  le  cas 
où  un  corps  s'unit  en  plusieurs  proportions 
avec  l'oxygène ,  on  lait  précéder  le  mot 
oxyde  des  particules  dérivées  du  grec  : 
proto  pour  le  premier  degré,  deulo  pour  le 
second  degré,  trito  pour  le  troisième,  et 
enfin  tetr  pour  le  quatrième  degré  d'oxyda- 
tion ;  on  désigne  quelquefois  l'oxyde  le  plus 
oxygéné  par  le  mot  de  peroxyde.  Berzelius, 
considérant  que,  d'après  cette  méthode,  on 
assigne  des  noms  qui  ne  sont  exacts  qu'eu 
égard  à  nos  connaissances  du  moment,  et 
que  ces  noms  sont  peu  maniables  dans  la 
nomenclature  des  combinaisons  plus  com- 

(1)  Du  grec  Omo,  sous. 

(2)  Du  grec  vitîp,  sur,  au-dessus. 


IOIjD 


NOM 


NOM 


1070 


plexes,  emploie  le  môme  principe  que  nous 
avons  indiqué  pour  désigner  les  divers  de- 
grés d'oxydation  dans  les  acides;  il  désigne 
par  la  terminaison  en  eux  l'oxyde  conte- 
nant le  moins  d'oxygène;  ainsi  oxyde  fer- 
reux indique  l'oxyde  qui  contient  le  moins 
d'oxygène,  et  oxyde  ferrique  celui  qui  en 
contient  le  plus.  En  faisant  précéder  le  mot 
oxyde  des  prépositions  sus,  sous  et  sur,  on 
peut  indiquer  un  grand  nombre  de  combi- 
naisons différentes. 

Nomenclature  des  composés  binaires  non 
oxygénés.  —  Quand  ces  composés  sont  aci- 
des, on  énonce  d'abord  le  mot  acide,  puis 
un  nom  qui  rappelle  l'élément  électro-néga- 
tif; ainsi  pour  chlore  chloro,  brome  bro- 
mo,  etc.  ;  puis  le  nom  qui  rappelle  le  nom 
du  corps  électro-positif.  Ainsi  on  dira,  pour 
désigner  la  combinaison  acide  du  chlore 
avec  le  phosphore,  acide  chlorophosphori- 
que,  etc.  Berzelius,  pour  désigner  une  pa- 
reille combinaison,  l'ait  suivre  de  la  termi- 
naison ide  le  nom  du  corps  électro-négatif 
ou  comburant  ;  ainsi  il  dit  suliide,  chlo- 
ride,  etc. 

Pour  les  composés  binaires  non  oxygénés, 
non  acides,  le  nom  générique  est  formé  du 
nom  du  comburant,  ou  de  l'élément  électro- 
négatif, auquel  on  adjoint  la  terminaison  en 
ure;  ainsi  on  dit  chlorure,  sulfure,  io- 
dure,  etc.  Quand  ils  forment  plusieurs  com- 
posés, ou  bien  on  les  fait  précéder  des  prépo- 
sitions proto,  deuto,  Irito,  etc.,  ou  bien,  en 
suivant  la  marche  indiquée  par  Berzelius, 
on  termine  le  nom  spécifique  par  les  dési- 
nences ique,  eux.  Ainsi,  pour  désigner  les 
combinaisons  du  chlore  avec  le  fer,  on  dit 
protochlorure  de  1er,  deutochlorure  de  fer, 
ou  bien  chlorure  ferreux,  chlorure  ferrique. 

L'usage  a  consacré  plusieurs  exceptions  à 
ces  règles  générales  ;  nous  les  ferons  connaî- 
tre en  traitant  des  corps  auxquels  elles  se 
rapportent. 

Nomenclature  des  sels.  —  Nous  allons  ter- 
miner cet  exposé  rapide  des  bases  de  la  no- 
menclature en  indiquant  de  quelle  manière 
sont  établis  les  noms  des  sels.  Les  sels  sont 
formés  par  l'union  de  deux  principes  anta- 
gonistes, dont  l'un  jouit  de  propriétés  aci- 
des et  l'autre  de  propriétés  alcalines.  Par 
leur  union,  en  de  certaines  limites,  ces  pro- 
priétés contraires  sont  neutralisées.  Quand 
aucun  des  principes  antagonistes  ne  prédo- 
mine, les  sels  sont  dits  neutres;  quand  l'a- 
cide prédomine,  ils  sont  dits  acides;  on  les 
nomme  basiques  quand  la  base  ou  le  prin- 
cipe alcalin  se  trouve  dominant. 

Autant  on  compte  d'acides ,  autant  on 
compte  de  genres  de  sels.  Pour  nommer  un 
sel,  on  a  égard  à  trois  choses  :  1°  à  la  nature 
de  l'acide  ;  2°  à  la  base  salifiable  ;  3°  aux  pro- 
portions suivant  lesquelles  l'acide  et  la  base 
sont  susceptibles  de  se  combiner  :  le  nom 
générique  rappelle  le  nom  de  l'acide,  le  nom 
spécifique  celui  de  la  base. 

Première  règle.  —  Tout  acide  dont  la  ter- 
minaison est  en  ique  donne  un  nom  dont  la 
terminaison  est  en  ate;  tout  acide  dont  la 
terminaison  est  en  eux  donne  un  nom  dont 


la  terminaison  est  en  ite.  Kx  :  acide  sulfuri- 
que  donne  sulfate  ;  sulfureux,  sulfite;  hvpo- 
sulfurique,  hyposulfate  ;  hyposulfureux,"  liy- 
posulfite. 

Deuxième  règle.  —On  forme  le  nom  spé- 
cifique en  désignant  la  base  avec  laquelle 
l'acide  est  uni  ;  ainsi,  pour  nommer  la  com- 
binaison de  l'acide  sulfurique  avec  le  pro- 
loxyde  de  fer,  on  dit  sulfate  de  protoxyde  de 
fer,  ou  plus  simplement,  d'après  Berzelius, 
sulfate  ferreux. 

Troisième  règle.  —  Quand  la  combinaison 
est  aussi  voisine  que  possible  de  l'état  neu- 
tre, la  règle  est  d'énoncer  simplement  le  nom 
du  genre  de  sel  qu'il  s'agit  de  nommer,  et 
ensuite  celui  de  la  base  de  ce  même  sel  ;  si 
la  proportion  de  l'acide  excède  celle  qui 
constitue  le  sel  neutre,  on  joint  au  mot  gé- 
nérique la  préposition  sur;  si  la  proportion 
de  la  base  excède  celle  qui  constitue  le  sel 
neutre,  on  joint  au  nom  générique  la  prépo- 
sition sous  ;  mais  l'expérience  nous  ayant 
appris  que  les  diverses  proportions  d'acide 
qui  s'unissent  à  une  base,  ou  réciproque- 
ment, sont  entre  elles  comme  les  nombres 
1,  1  \,  2,  3,  k,  etc.,  on  exprime  dans  la  no- 
menclature ces  rapports  avec  exactitude  ; 
pour  les  sur-sels,  la  quantité  étant  supposée 
égale  à  1  dans  le  sel  neutre,  on  remplacera 
la  préposition  sur  parles  mots  sesqui,  bi, 
tri,  quadri,  etc.,  suivant  que  les  proportions 
correspondront  à  1  4,  2, 3,  k  ;  et  ces  mots 
précéderont  le  nom  générique  ;  pour  les 
sous-sels,  ils  précéderont  au  contraire  le 
nom  spécifique.  Ainsi,  bisulfate  de  potasse 
s'applique  à  la  combinaison  d'acide  sulfurique 
et  de  potasse  dans  laquelle  il  y  a  deux  fois 
plus  d'acide  que  dans  le  sel  neutre.  Acétate 
triplombique  s'applique  à  la  combinaison 
d'acide  acétique  et  d'oxyde  de  plomb,  dans 
laquelle  il  y  a  trois  fois  plus  d'oxyde  plom- 
bique  ou  de  base  que  dans  le  sel  neutre. 

Au  moyen  de  cette  nomenclature,  la  mé- 
moire la  moins  heureuse  peut  retenir  les 
noms  qui  désignent  un  nombre  considérable 
décomposés;  celte  langue  chimique  pos- 
sède encore  le  précieux  avantage  d'indiquer 
la  nature  des  corps  qui  entrent  dans  le  com- 
posé, et  les  proportions  dans  lesquelles  ils 
sont  unis. 

Ammoniaque  et  bases  organiques.  —  L'am- 
moniaque, azoture  d'bydrogène,  composée 
d'hydrogène  et  d'azote,  ainsi  que  diverses 
substances  organiques  formées  de  carbone, 
d'hydrogène,  d'oxygène  et  d'azote,  peuvent 
saturer  les  acides  et  former  des  sels;  ce  sont 
donc  aussi  des  bases  salifiables  comme  les 
oxydes  des  divers  métaux. 

Oxydes  qui  jouent  le  rôle  d'acides.  —  Un 
certain  nombre  d'oxydes,  basés  avec  la  plu- 
part des  acides,  peuvent  remplir,  vis-à-vis 
des  bases  énergiques,  les  fonctions  d'acide. 
Ces  combinaisons  se  désignent  comme  les 
autres  sels  :  ainsi  les  oxydes  d'étain.de  zinc, 
d'aluminium,  qui  s'unissent  aux  oxydes  de 
potassium  et  de  sodium,  forment  des  stan- 
nates,  des  zincates  et  des  aluminates  de  pro- 
toxydes  de  potassium  ou  de  sodium. 

Hydrates.  —  L'eau  peut  former,  avec  p'u- 


1571 


MIT 


M'T 


Î0T5 


sieurs  oxydes,  des  combinaisons  plus  ou 
moins  énergiques  que  l'on  nomme  hydrates; 
tels  sont  les  hydrates  de  chaux,  de  potasse, 
de  soude  (ou  d'oxydes  de  calcium,  de  po- 
tassium, de  sodium). 

Combinaisons  des  métaux  entre  eux.  —  On 
les  appelle  alliages,  et  le  nom  de  chaque  mê- 
lai, entrant  dans  la  combinaison,  est  indiqué: 
on  dit  donc  alliage  de  plomb  et  d'étain,  ai- 
Haye  d'or  ,  d'argent  et  de  cuivre.  Ces  com- 
binaisons peuvent  être  fort  complexes  et  se 
tonner  en  diverses  proportions.  Certains 
alliages  ont  reçu  des  noms  abrégés  :  ainsi, 
les  alliages  de  cuivre  et  d'étain,  auxquels 
peuvent  se  joindre  en  plus  faibles  doses  plu- 
sieurs autres  métaux  (zinc,  argent,  plomb, 
fer),  sont  appelés  bronzes,  l'alliage  de  cuivre 
~">  a  80  avec  23  a  20  do  zinc  se  nomme  laiton. 
Enfin,  lorsque  le  mercure  fait  partie  d'un  al- 
liage, on  peut  supprimer  le  nom  de  ce  mé- 
tal en  désignant  le  composé  par  le  nomd'a- 
malgame,  ainsi  on  dit  amalgame  d'or,  amal- 
game d'argent,  etc.,  pour  indiquer  les  com- 
posés de  mercure  et  d'or  ou  de  mercure  et 
d'argent. 

Oxydes  unis  aux  combinaisons  des  métal- 
loïdes avec  les  métaux.  —  On  les  désigne  en 
ajoutant  le  mot  oxy  au  nom  de  ces  dernières 
combinaisons  :  ainsi  la  chaux  (oxyde  de  cal- 
cium) unie  au  sulfure  de  calcium  est  un  oxy- 
sulfure  de  calcium  ;  l'oxyde  de  mercure  uni 
au  chlorure  de  mercure  est  Yoxychlorure  de 
mercure. 

Combinaisons  doubles  entre  les  composés 
d'un  métalloïde  el  d'un  métal.  — L'addition  du 
mot  double  suffit  pour  les  caractériser  :  ainsi, 
l'on  dit  chlorure  double  de  platine  et  de  po- 
tassium, sulfure  double  d'antimoine  et  de 
potassium. 

Composés  organiques.  — Les  principes  im- 
médiats des  deux  règnes  sont  formés  d'oxy- 
gène, d'hydrogène,  de  carbone,  d'azote,  unis 
au  nombre  de  deux,  de  trois  ou  de  quatre 
de  ces  cléments.  Celles  de  ces  combinaisons 
qui  jouent  le  rôle  d'acides  ont  en  général  des 
noms  terminés  en  ique  :  acides  oxalique,  acé- 
tique,  tartrique,  etc.;  les  sels  qu'ils  forment 
<  ii  s'unissant  aux  bases  inorganiques  (miné- 
rales) ou  organiques  se  désignent  en  chan- 
geant en  ate  la  terminaison  de  l'acide,  et 
.  joutant  le  nom  de  l'oxyde  ou  seulement  du 
métal,  ou  de  la  base  quelconque  ;  ainsi,  on 
désigne  les  combinaisons  des  trois  acides 
ci-dessus  avec  la  potasse  ou  l'oxyde  do 
plomb  par  les  noms  suivants  :  oxalates,  acé- 
tates, tarlrates  de  potasse  ou  de  plomb. 

NUAGES.  Voy.  Eau. 

NUTRITION  DES  PLANTES.  —Une  plante 
provient  toujours  d'une  semence  qui  a  été 
fécondée  et  enfouie  dans  la  terre  plus  ou 
moinsprofondéinent.  Pourquecette semence, 
oui  renferme  une  petite  plante  emprisonnée 
dans  des  enveloppes,  puisse  se  développer, 
germer,  il  faut  qu'elle  se  trouve  dans  des 
conditions  favorables,  c'est-à-dire  qu'elle  ail 
été  fécondée,  qu'elle  soit  arrivée  à  une  matu- 
rité complète,  qu'elle  ne  soit  pas  trop  dessé- 
chée, qu  elle  soit  débarrassée  des  animalcules 
qui  pourraient  la  ronger  dans  la  terre  et  l'em- 


pêcher de  germer  ;  il  faut  ensuite  qu'elle 
soit  exposée  à  une  douce  température  qui 
varie  de  10"  à  30°  ;  il  faut  qu'elle  soit  en 
contact  avec  de  l'eau  ;  enfin,  qu'elle  soit  sous- 
traite h  l'action  d'une  trop  vive  lumière  et 
au  contact  de  l'air.  L'oxygène,  en  agissant 
sur  la  semence,  produit  de  l'acide  acétique 
et  de  l'acide  carbonique.  La  production  du 
premier  de  ces  acides  peut  être  prouvée  en 
faisant  germer  des  graines  de  lromcnt,  de 
chanvre,  de  lentilles,  dans  un  milieu  composé 
de  carbonate  de  chaux  bien  lavé;  a  la  fin  de 
l'expérience,  on  trouve  que  ce  sel  est  passé 
en  partie  à  l'état  d'acétate  dechaux.  On  peut 
se  convaincre  de  la  formation  de  l'acide  car- 
bonique dans  la  germination.  On  trouve,  à 
la  fin  de  l'expérience,  qu'une  partie  de  l'oxy- 
gène a  disparu  et  a  été  remplacée  par  un 
volume  égal  d'acide  carbonique. 

Quand,  par  l'effet  de  la  germination,  la 
plante  a  pris  naissance,  elle  continue  toujours 
a  croître,  en  s'assimilant  de  nouveaux  ali- 
ments qu'elle  puise  dans  les  milieux  avec 
lesquels  elle  se  trouve  en  rapport.  La  masse 
principale  de  tous  les  végétaux  se  compose 
de  combinaisons  qui  renferment  du  carbone 
et  les  éléments  de  l'eau ,  et  cela  dans  les 
proportions  pour  faire  de  l'eau  :  tels  sont  le 
ligneux,  la  fécale,  le  sucre,  la  garance.  Dans 
une  autre  classe  de  composés  carbonés,  cons- 
tituant ceitaines  parties  des  plmtes,  on 
trouve,  outre  le  carbone,  les  éléments  de 
l'eau,  plus  une  certaine  quantité  d'oxygène; 
elle  comprend,  à  peu  d'exceptions  près,  les 
numb.eux  acides  organiques  que  l'on  ren- 
contre dans  les  végétaux. 

Enfin,  une  troisième  classa  embrasse  des 
combinaisons  de  carbone  et  d'hydrogène  qui 
tantôt  ne  renferment  pas  d'oxygène,  tantôt 
ne  contiennent  qu'une  quantité  d'oxygène 
moindre  que  celle  qu'il  faudrait  pour  former 
de  l'eau  avec  de  l'hydrogène.  Les  huiles  vola- 
tiles et  les  huiles  grasses,  la  cire  et  les  ré- 
sines, appartiennent  à  cette  classe  de  combi- 
naisons. Plusieurs  d'entre  elles  jouent  le 
rôle  d'acides.  Les  acides  organiques  propre- 
ment dits  ne  manquent  dans  aucune  plante  ; 
ils  constituent  une  partie  des  sucs  végétaux 
et  s'y  trouvent  presque  toujours,  à  peu  d'ex- 
ceptions près,  combinés  à  des  oxydes  métal- 
liques. Ces  derniers  se  rencontrent  dans 
presque  tous  les  végétaux  et  restent,  après 
leur  incinération  ,  dans  les  cendres  où  ils 
peuvent  être  r.  trouvés. 

L'azote  est  un  constituant  deY albumine  vé- 
gétale et  du  gluten.  Dans  les  végétaux,  on  le 
rencontre  encore  engagé  dans  certains  acides, 
dans  certains  corps  indifférents,  et  dans  plu- 
sieurs combinaisons  qui  présentent  toutesles 
propriétés  des  oxydes  métalliques  et  qui  por- 
tent le  nomdebases  végétales  ou  d'alcaloïdes. 

Sous  le  rapport  du  poids,  l'azote  forme  la 
plus  petite  portion  de  la  masse  des  plantes  ; 
cependant  cet  élément  ne  manque  dans  au- 
cune plante  et  se  rencontre  dans  tous  les 
organes.  S'il  ne  fait  pas  précisément  partie 
de  la  constitution  des  organes,  il  se  trouve 
néanmoins,  en  toutes  circonstances,  dans  la 
sève  dont  ces  organes  sont  imprégnés. 


f(',-3- 


M' r 


MIT 


107.1 


Le  développement  d'une  plante  dépend, 
d'après  cela,  soit  de  la  présence  d'une  com- 
binaison carbonée  qui  fournisse  le  carbone, 
soit  de  la  présence  d'une  combinaison  azotée 
qui  offre  l'azote  ;  outre  cela,  les  végétaux 
exigent  pour  se  développer  la  présence  de 
l'eau  et  de  ses  éléments,  et  d'un  terrain  qui 
renferme  les  matières  inorganiques  sans  les- 
quelles les  plantes  ne  sauraient  exister. 

La  première  question  que  l'on  puisse  se 
proposer  sur  la  nutrition  des  plantes  ,  c'est 
la  détermination  du  mode  d'assimilation  du 
carbone  dans  les  plantes.  Cette  question  , 
qui,  au  premier  abord  ,  parait  très-simple,  a 
été  cependant  très-controversée. 

Un  grand  nombre  de  physiologistes  con- 
sidèrent l'humus,  qui  est  une  partie  du  ter- 
reau, comme  le  principal  aliment  des  plantes, 
comme  la  matière  que  la  plante  doit  s'assi- 
miler et  dont  la  présence  est  la  condition  es- 
sentielle de  la  propagation  de  l'espèce  et  de 
la  propagation  des  races.  Cet  humus  est  le 
produit  de  la  putréfaction  et  de  la  combus- 
tion lente  des  végétaux  et  de  leurs  diverses 
parties.  Cette  matière,  qui  est  brune,  peuso- 
luble  dans  l'eau,  plus  soluble  dans  les  alca- 
lis, a  reçu,  à  cause  de  la  diversité  de  ses  ca- 
ractères extérieurs  et  de  ses  réactions  chi- 
miques, plusieursdénominations,  telles  que  : 
acide  ulmique,  humine,  géine,  acide ■  géique,  etc. 
On  l'obtient  en  traitant  la  tourbe,  la  libre  li- 
gneuse, la  suie,  les  lignites,  etc.,  par  des  al- 
calis; ou  en  décomposant  le  sucre,  la  fécule, 
la  lactine,  etc.,  par  des  acides  ;  ou  bien  encore 
en  mettant  au  contact  de  l'air  des  solutions 
alcalines  d'acide  gallique  ou  de  tannin.  Les 
modifications  solubles  dans  les  alcalis  por- 
tent de  préférence  le  nom  d'acide  ulmique,  et 
celles  quiy  sontinsolubless'appellentsimple- 
ment  ulmine.  Toutes  ces  matières,  obtenues 
par  les  procédés  que  nous  venons  d'indiquer, 
sont  loin  d'être  identiques.  Ainsi  l'acide  ulmi- 
que, retiré  de  la  sciure  de  bois' par  la  potasse, 
contient  72 pour  100 de carboned'après M.  Pé- 
ligot  ;  celui  qu'on  retire'de  la  tourbe  et  du  li- 
gnite en  contient  58  pour  100  d'après  Spren- 
gel  ;  suivant  M.  Malagutli,  celui  qu'on  pro- 
duit avec  le  sucre  et  l'acide  sulfurique  éten- 
du en  contient  57  pour  100;  enfin,  d'après 
M.  Stein,  celui  qu'on  prépare  avec  le  sucre  et 
l'amidon,  par  l'action  de  l'acide  chlôrhydri- 
que,  contient  6i  pour  100  de  carbone.  Ces  ré- 
sultats ont  été  vérifiés  avec  soin  par  d'autres 
chimistes.  D'après  les  mêmes  travaux,  les 
proportions  d'oxygène  et  d'hydrogène  ne 
sont  pas  les  mèinns  dans  ces  différentes  va- 
riétés d'acide  ulmique. 

Il  faut  donc  conclure  de  là  que  les  chi- 
mistes ont  confondu  sous  un  même  nom 
tous  les  produits  de  la  décomposition  des 
matières  organiques  qui  présentent  une  cou- 
leur brune  ou  brun  noir,  et  qu'ils  les  ont  ap- 
pelés acide  ulmique  ou  ulmine,  suivant  qu'ils 
étaient  solubles  ou  insolubles  dans  les  alcalis. 

Les  physiologistes  supposent  donc  que 
l'humus  du  terreau  est  absorbé  par  les  raci- 
nes des  plantes,  et  que  le  carbone  de  cet  hu- 
mus sert  d'aliment  à  ces  plantes.  Ce  qui  les 
portait  à  adopter  immédiatement  une  pareille 


opinion,  c'est  la  dissemblance  qu'ils  remar- 
quaient dans  la  prospérité  des  mêmes  plan- 
tes cultivées  dans  des  terrains  que  l'on  sa- 
vait différer,  sous  le  rapport  de  la  richesse,  en 
humus.',  Cependant,  par  un  examen  rigou- 
reux, on  reconnaît,  de  la  manière  la  plus  évi- 
dente, que  l'acide  ulmique,  dans  la  forme 
sous  laquelle  il  est  contenu  dans  le  sol,  ne 
contribue  en  rien  à  la  nutrition  des  plantes. 

Pour  réfuter  l'opinion  des  physiologistes, 
nous  remarquerons  d'abord  qu'ils  s'accordent 
à  dire  que  l'humus  acquiert,  par  l'intermé- 
diaire de  l'eau,  la  faculté  d'être  absorb''  par 
les  racines.  Or  les  chimistes  ont  trouvé  que 
l'acide  ulmique  n'est  solubledans  l'eau  qu'au- 
tant qu'il  n'a  fias  encore  été  se  hé,  et  perd 
entièrement  sa  solubilité  une  fois  qu'il  a  été 
desséché  à  l'air.  Il  devient  également  inso- 
luble lorsque  l'eau  qu'il  renferme  se  congèle. 
Ainsi,  le  froid  de  l'hiver  et  les  chaleurs  de 
l'été  privent  nécessairement  l'acide  ulmique 
de  sa  solubilité  et  le  rendent  par  conséquent 
impropre  à  l'assimilation.  L'hypothèse  ne 
peut  alors  se  soutenir  qu'en  admettant  que 
la  chaux,  et  en  général  les  alcalis  que  l'on 
rencontre  dans  les  plantes,  soient  les  mé- 
diateurs de  sa  solubilité,  et,  parlant,  de  son 
assimilation.  Comme  les  divers  terrains  ren- 
ferment des  alcalis  et  des  terres  alcalines  en 
quantité  suffisante,  il  faut  examiner  cette 
nouvelle  phase  de  la  question  et  démontrer 
qu'elle  est  aussi  erronée. 

En  effet,  on  a  trouvé  que  2500  mètres  car- 
rés de  forêt  donnent  par  an,  terme  moyen, 
1325  kilogrammes  de  brus  de  sapin,  conte- 
nant en  tout  2  kil.  8  d'oxydes  métalliques 
basiques.  Mais  cette  quantité  d'oxydes  peut 
se  combiner  avec  un  poids  de  30  kil.  5  d'acide 
ulmique;  or  la  quantité  de  carbone  de  cet 
aride  ulmique  diffère  énormément  du  car- 
bone contenu  dans  le  bois  que  la  même  terre 
a  donné,  savoir  1325  kilogrammes. 

D'autres  considérations  d'un  ordre  plus 
élevé  réfutent  la  théorie  ordinaire  de  l'in- 
fluence de  l'acide  ulmique  dans  la  végétation 
d'une  manière  tellement  décisive,  qu'on  a  de 
la  peine,  à  la  vérité,  à  comprendre  comment 
une  pareille  opinion  a  pu  être  soutenue  avec 
ardeur. 

Les  diverses  plan! es  que  l'on  cultive  dans 
les  champs  et  que  nous  recueillons,  comme 
les  bois,  les  blés,  le  foin,  etc.,  présentent  des 
différences  énormes  sous  le  rapport  de  leur 
masse,  mais  non  sous  celui  du  carbone 
qu'elles  contiennent,  comme  nous  allons 
le  voir. 

1°  Pour  2500  mètres  cariés  de  forêts  plan 
tées  dans  un  terrain  moyen,  il  croit  par  au, 
terme  moyen,  1325  kilogr.de  chênes,  de 
pins,  de  bouleaux  séchés  à  l'air.  2°  Une  pra  i- 
rie  de  la  même  étendue  fournit  environ  1250 
kilogrammes  de  foin.  3°  Un  champ  de  la  même 
étendue  donne  900  à  1000  kilogrammes  de 
betteraves.  Le  même  fournit  400  kilogram- 
mes de  seigle  et  890  kilogrammes  de  paille, 
en  tout  1290  kilogrammes. 

Or,  si  l'on  cherche  combien  ces  divers 
poids  de  bois,  de  foin,  de  betteraves,  de  sei- 
gle et  do  paille  contiennent  de  carbone,  on 


1  075 


NBT 


MT 


IOTG 


t  rnuvera  le  résultat  ex trèmem  <'i  il  remarquable 
qui  est  consigné  dans  le  tableau   suivant  : 

2500  m.  carres  de  forêt  produisent  505  kil.  de  carb. 

Id.    —      de  prairie    .     .     .  504 

Id.  —  de  terres  à  bet- 
teraves (feuilles 
comprises)   .  .  ifiS 

Id.     —      de  terres  à  céréales.  510 

De  ces  fails  irrécusables  il  faut  conclure 
que  îles  surfaces  égales  de  terres  propres  à 
la  culture  produisent  une  quantité  égale  de 
carbone;  cependant  quelles  différences  énor- 
mes se  présentent  dans  les  conditions  de 
l'accroissement  des  plantes  que  l'on  y  cul- 
tive! En  partant  de  ces  faits,  on  peut  se  de- 
mander où  les  prairies,  les  bois  des  forêts 
puisent  leur  carbone,  puisqu'on  ne  leur 
amène  pas  d'engrais,  et  se  demander  encore 
comment  il  peut  arriver  que  ces  terrains, 
au  lieu  de  s'apauvrir  en  carbone,  s'amélio- 
rent, s'enrichissent,  au  contraire,  de  cette 
substance  d'année  en  année.  Tous  les  ans 
on  enlève  aux  forêts  et  aux  prairies  une 
certaine  quantité  do  carbone  sous  forme  de 
buis  ou  de  foin,  et  malgré  cela  on  trouve 
que  le  sol  devient  plus  riche  en  carbone  et 
que  la  quantité  d'alumine  y  augmente.  On 
dit  ordinairement  que,  dans  les  terres  où 
l'on  a  cultivé  des  céréales,  on  remplace  par 
l'engrais  te  carbone  qui  leur  a  été  enlevé  à 
l'état  d'herbe,  du  paille  ou  de  graines;  et 
pourtant  ces  terres  ne  produisent  pas  plus  de 
carbone  que  les  prairies  et  les  forêts  où  on 
ne  le  remplace  jamais.  On  peut  donc  poser 
en  principe  que  l'engrais  ne  concourt  pas  à 
lu  production  du  carbone  dans  les  plantes,  et 
qu'il  n'y  exerce  aucune  action  directe.  Ce 
résultat  ne  peut  en  rien  infirmer  l'action  de 
l'engrais  sur  les  plantes,  action  dont  nous 
nous  occuperons  plus  tard. 

Lorsqu'on  a  voulu  résoudre  le  problème 
de  l'origine  du  carbone  dans  les  végétaux, 
an  ne  s'est  pas  aperçu,  dit  Liebig,  (pie 
r  tte  question  embrasse  également  celle  de 
l'origine  de  l'humus.  D'après  ce  que  nous 
-.avons,  l'humus  est  un  produit  de  la  putré- 
faction et  delà  combustion  lente  des  plantes 
ou  des  parties  des  plantes;  il  ne  peut  donc 
pas  exister  d'humus  originel,  de  terreau  pri- 
mitif; car  avant  l'humus  il  y  avait  des  plan- 
tes. Où  ces  plantes  ont-elles  puisé  leur  car- 
bone? et  si  c'est  dans  l'atmosphère,  sous 
quelle  forme  le  carbone  est-il  contenu  dans 
l'atmosphère.  On  sait  que  l'air  est  toujours 
constant  dans  sa  composition,  c'est-à-dire 
que  dans  toutes  les  saisons  et  dans  tous  les 
climats,  on  v  a  trouvé  toujours  21  volumes 
d  oxygène  pour  100,  avec  des  différences  si 
peu  sensibles,  qu'il  faut  nécessairement  les 
attribuer  à  des  erreurs  d'observation.  On  sait 
aussi  que  l'air  ordinaire  renferme  toujours 
une  petite  proportion  d'acide  carbonique  qui 
-  i  lève  à  rsW-  Cl'U('  quantité  varie  suivant 
les  saisons,  mais  reste  constante  pour  des 
années  différentes.  Si  Les  quantités  énormi  s 
d'acide  carbonique  qui  s'écoulent  tous  les 
ans  dan-  l'atmosphère  ne  disparaissent  pas, 
par  un  effet  quelconque,  il  faudrait  nécessai- 
rement que  la  proportion  en  augmentât  de 


plus  en  plus,  ce  qui  serait  contraire  à  tou- 
tes les  observations  qui  ont  été  faites. 

On  conçoit  aisément  que  les  quantités  d'a- 
cide carbonique  et  d'oxygène  qui,  durant  des 
siècles,  sont  ainsi  demeurées  constantes,  doi- 
vent avoir  une  certaine  relation  entre  elles, 
c'est-à-dire  qu'il  doit  exister  deux  causes, 
l'une  qui  empêche  l'accumulation  de  l'acide 
carbonique  en  éloignant,  en  détruisant  cons- 
tamment celui  qui  e.st  engendré,  et  l'autre 
qui  remplace  continuellement  l'oxygène  que 
l'air  perd  par  les  phénomènes  de  combustion, 
de  putréfaction  et  de  respiration.  Or  ces 
deux  causes  se  trouvent  réunies  dans  l'acte 
vital  des  plantes. 

L'air  atmosphérique  est  le  seul  gaz  qui 
soit  réellement  apte  à  la  nutrition  et  à  l'ac- 
croissement des  plantes.  L'acide  carbonique 
renfermé  dans  cet  air  joue  dans  cette  action 
un  rôle  extrêmement  actif  et  important;  car 
tout  le  monde  peut  s'assurer,  par  des  moyens 
très-simples,  que  les  feuilles  et  les  parties 
vertes  de  toutes  les  plantes  décomposent,  sous 
l'influence  des  rayons  solaires,  l'acide  carbo- 
nique de  l'air,  s'emparent  du  carbone  et  exha- 
lent un  volume  d'oxygène  égal  à  celui  de  l'acide 
carbonique  décomposé.  Pour  véritier  ce  fait 
important,  il  suffira  d'exposer  aux  rayons 
solaires  une  cloche  renfermant  un  volume 
donné  d'acide  carbonique  et  des  parties  ver- 
tes d'une  ou  de  plusieurs  plantes.  La  cloche 
repose  sur  une  cuve  à  mercure  ou  à  eau  ; 
cette  disposition  permet,  pendant  le  cours  de 
l'expérience,  de  se  convaincre  que  le  volume 
du  gaz  de  la  cloche  ne  varie  pas  du  tout.  On 
reconnaît  aussi  que  l'acide  carbonique  de 
la  cloche  et  de  la  dissolution  a  disparu  com- 
plètement, et  se  trouve  remplacé  par  de  l'oxy- 
gène pur.  Dans  une  eau  exempte  d'acide 
carbonique,  ou  qui  renferme  un  alcali  préser- 
vant cet  acide  de  l'assimilation,  les  plantes 
n'émettent  pas  de  gaz. 

Il  résulte  d'expériences  rigoureuses  de 
Théodore  de  Saussure,  que  la  plante  augmente 
de;  oidsà  mesure  qu'elle  dégage  de  l'oxygène 
et  qu'elle  décompose  l'acide  carbonique.  Celle 
augmentation  de  poids  est  plus  iorte  que 
celle  qui  équivaudrait  seulement  à  la  quan- 
tité do  carbone  absorbée,  ce  qui  prouve  clai- 
rement que  la  plante  s'assimile  en  même 
temps  les  éléments  de  l'eau.  Les  plantes 
sont  donc  une  source  intarissable  de  l'oxy- 
gène le  plus  pur;  elles  réparent  incessam- 
ment les  pertes  que  l'acle  respiratoire  fait 
éprouvera  l'atmosphère.  Ainsi  les  animaux 
expirent  du  carbone,  et  les  végétaux  l'aspi- 
rent; donc  le  milieu  dans  lequel  le  phéno- 
mène, s'accomplit,  c'est-à-dire  l'air,  ue  peut 
changer  de  composition. 

Lorsque  les  plantes  sont  plongées  dans 
l'obscurité ,  les  parties  vertes  ne  conti- 
nuent plus  à  décomposer  l'acide  carbonique 
de  l'air  et  à  s'assimiler  le  carbone.;  elles 
exhalent,  au  contraire,  de  l'acide  carbonique, 
et  absorbent  l'oxygène  de  l'air.  Ces  résultats 
ont  été  confirmés  par  un  grand  nombre  d'ob- 
s  irvateurs.  L'air,  qui  entoure  la  plante  plon- 
gée dans  l'obscurité,  diminue  de  volume:  il 
esl  clair  alors  que  la  quantité  d'oxygène  ab- 


1077  NUT 

sorbée  est  plus  grande  que  le  volume  d'acide 
carbonique  qui  est  rejeté,  car,  sans  cela,  il 
n'aurait  pas  pu  y  avoir  diminution  dans  le 
volume  de  l'air.  L'oxygène,  qui  est  un  des 
plus  énergiques  agents  de  la  nature,  ne  de- 
vra pas  rester  inactif  et  jouer  un  rôle  passif, 
en  arrivant  sur  la  plante  au  moment  où  le 
phénomène  d'assimilation,  c'est-à-dire  la  vie 
végétale,  a  cessé  sur  cette  plante.  Une  action 
chimique  s'établit  alors,  par  suite  de  l'in- 
fluence de  l'oxygène  de  l'air  sur  les  parties 
(constituantes  des  feuilles,  des  fleurs  et  des 
'fruits.  Cette  action  n'a  rien  de  commun  avec 
la  vie  des  plantes,  car  dans  la  plante  morte 
elle  se  présente  absolument  sous  la  même 
forme  que  dans  la  plante  vivante.  On  peut 
se  convaincre  de  ce  dernier  fait  en  prenant 
du  bois  vert,  le  réduisant  en  copeaux  tenus 
et  le  plaçant  sous  une  cloche  avec  de  l'oxy- 
gène; on  trouve  toujours  au  commencement 
que  le  volume  de  ce  gaz  diminue. 

Le  gaz  oxygène  qui  a  été  absorbé  par  la 
plante  pendant  la  nuit  reste  en  partie  dans 
le  végétal  sans  éprouver  d'altération  ;  mais 
la  plus  grande  partie  de  cet  oxygène  se 
combine  avec  une  quantité  proportionnelle 
du  carbone  de  la  plante,  et  donne  naissance 
à  de  l'acide  carbonique.  Une  portion  de  cet 
acide  reste  en  solution  dans  l'eau  de  végé- 
tation de  la  plante,  tandis  que  la  plus  grande 
partie,  indécomposable  par  l'absence  de  la 
lumière,  est  rendue  à  l'air  par  une  espèce 
de  transpiration  qui  a  lieu  par  l'intermé- 
diaire des  spongioles.  Ainsi  une  partie  du 
carbone,  peut-être  tout  le  carbone,  qui  s'é- 
tait fixé  pendant  tout  le  jour  dans  le  végétal, 
en  sortira  pendant  la  nuit  sous  forme  d'acide 
carbonique,  par  une  transpiration  des  feuil- 
les. Des  expériences  ont  démontré  que  la 
quantité  de  carbone  rendue  ainsi  pendant  la 
nuit  n'est  qu'une  partie  de  celle  qui  a  été 
assimilée  à  la  plante  pendant  le  jour,  sous 
l'influence  de  la  lumière  solaire.  L'air  ten- 
drait donc  à  se  purifier  de  gaz  acide  carbo- 
nique, si  une  autre  cause  sans  cesse  agis- 
sante ne  venait  rétablir  l'équilibre.  Ce  sont 
les.animaux  que  la  nature  a  chargés  de  ce 
soin  important,  car  ces  êtres  n'expirent  pas 
l'air  tel  qu'ils  l'ont  aspiré,  et  ils  le  rendent  à 
l'atmosphère  chargé  d'une  forte  proportion 
d'acide  carbonique. 

Les  végétaux  et  toutes  leurs  parties,  dès 
qu'ils  cessent  de  vivre,  sont  sujets  à  deux 
espèces  de  décompositions  :  l'une  porte  le 
nom  de  fermentation  ou  de  putréfaction,  et 
l'autre  celui  de  combustion  lente  ou  de  pour- 
riture sèche.  Par  la  pourriture  sèche,  les  par- 
ties combustibles  du  corps  se  combinent  avec 
l'oxygène  de  l'air.  Par  la  partie  essentielle 
des  végétaux,  c'est-à-dire  par  le  ligneux,  la 
pourriture  sèche  convertit  l'oxygène  en  un 
volume  égal  d'acide  carbonique;  dès  que 
1  oxygène  disparaît,  la  pourriture  s'arrête. 
L'accomplissement  de  ce  phénomène  de  com- 
bustion exige  un  temps  fort  long:  la  présence 
de  l'eau  en  est  également  une  condition  in- 
dispensable. Les  alcalis  en  favorisent  le  pro- 
grès, les  acides  l'entravent.  Le  ligneux,  dans 
cet  élat  orogressifiie  nourriture  ou  de  com- 


NUT 


1078 


bustion  lente,  est  précisément  ce  que  nous 
appellerons  l'humus  ou  Vulmine. 

Dans  un  sol  perméable  à  l'air,  l'humus  se 
comporte  absolument  comme  dans  l'air  lui- 
même,  ç'est-à-dire  qu'il  présente  une  source 
lente  et  continue  d'acide  carbonique.  Autour 
de  chaque  particule  de  l'humus  en  pourri- 
ture il  se  forme,  aux  dépens  de  l'oxygène 
de  l'air,  une  atmosphère  d'acide  carbonique. 
Par  l'ameublissement  du  sol,  on  favorise  l'ac- 
cès de  l'air  à  l'humus,  et  l'on  renferme  dans 
le  sol  humide  ainsi  préparé  une  atmosphère 
d'acide  carbonique;  de  cette  manière,  on  y 
place  le  premier  et  le  plus  important  aliment 
de  la  jeune  plante  qui  doit  s'y  développer. 

Pendant  toute  la  durée  de  la  végétation  il 
s'opère,  dans  les  combinaisons  déjà  existantes 
dans  les  plantes,  des  métamorphoses  par 
suite  desquelles  des  sécrétions  gazeuses  s'é- 
chappent par  les  feuilles  et  les  tleurs,  tandis 
que  des  excréments  solides  filtrent  à  travers 
les  écorces,  et  que  des  substances  liquides 
ou  solubles  sont  rejetées  par  les  racines.  Ces 
excrétions  sont  surtout  très-abondantes  à 
l'époque  où  la  floraison  se  détermine  et  pen- 
dant le  cours  de  cette  floraison;  elles  dimi- 
nuant lors  de  la  fructification.  On  remarque 
ces  excrétions  dans  les  racines  de  toutes  les 
plantes.  Elles  consistent  en  matières  très- 
Gârbonées  qui  retournent  dans  le  sol.  Ainsi 
la  terre  reçoit,  sous  forme  de  matières  solu- 
bles et  put  réfiables  à  la  fois,  la  plus  grande 
partie  du  carbone  qu'elle  avait  cédé  à  la 
plante,  sous  forme  d'acide  carbonique,  au 
commencement  de  son  développement. 

Ainsi  ce  que  le  sol  perd  pendant  la  vie  de 
la  plante  lui  est  rendu  ensuite  avec  usure  : 
pendant  le  repos  de  la  végétation,  toutes  les 
matières  se  pourrissent  et  viennent  au  prin- 
temps offrir  à  une  autre  végétation  une  nou- 
velle source  d'aliments.  Dans  l'état  normal 
de  la  végétation,  les  plantes  n'épuisent  pas 
le  sol;  elles  le  rendent  au  contraire  de  plus 
en  plus  apte  à  servir  aune  nouvelle  généra- 
tion, car  elles  rendent  à  la  terre  plus  de  car- 
bone qu'elles  n'en  ont  reçu,  et  c'est,  comme 
nous  l'avons  vu,  exclusivement  l'acide  car- 
bonique de  l'atmosphère  qui  pourvoit  à  l'aug- 
mentation de  leur  masse. 

Si  nous  résumons  ce  que  nous  avons  dit 
sur  l'humus,  nous  reconnaîtrons  que  l'hu- 
mus nourrit  les  plantes,  non  pas  parce  que, 
comme  tel,  il  est  absorbé  et  assimilé,  mais 
parce  qu'il  présente  aux  racines  une  source 
alimentaire,  lente  et  continue,  une  source 
d'acide  carbonique,  et  qu'il  entretient  en  ac- 
tivité les  organes  qui  ne  sont  pas  en  état  de 
puiser  leurs  aliments  dans  l'atmosphère, 
comme  le  font  les  feuilles: 

Des  plantes  ont  pu  arriver  à  leur  entier 
développement  sans  le  concours  du  terreau. 
Ainsi,  dans  du  poussier  de  charbon  bien  cal- 
ciné, un  peu  lavé,  on  peut  porter  les  plantes  . 
au  développement  le  |  lus  parfait,  à  la  flo- 
raison et  à  la  fructification,  si  l'on  a  soin  de 
les  maintenir  humides  avec  de  l'eau  de  pluie. 
Or,  le  charbon  végétal  est  le  corps  le  plus 
indifférent,  le  plus  inaltérable  que  l'on  con- 
îuiisse;  la  seule  chose  qu'il  puisse  céder  de 


1079 


M  r 


NIT 


1080 


m  pro  ro  masse  à  la  plante,  c'est  de  la  po- 
sasse et  de  la  silice.  Mais  le  charbon  végétal 
possède  la  faculté  de  condenser  dans  ses  po- 
res de  l'air  et  particulièrement  de  l'acide 
•  arbonique  ;  c'est  donc  de  la  même  manière 
<pie  l'humus  qu'il  pourvoit  la  racine  d'une 
atmosphère  d'acide  carbonique  et  d'air,  at- 
mosphère qui  se  renouvelle  aussi  vite  qu'elle 
est  enlevée. 

On  sait  qu'une  plante  ne  peut  pas  vivre 
dans  l'azote  pur,  dans  l'oxygène  pur  et  dans 
une  atmosphère  d'acide  carbonique  :  elle  ne 
larde  pas  à  périr.  D'après  cela,  on  conçoit 
irès-bien  que  si  l'on  t'ait  végéter  une  plante 
dans  un  vase  clos,  de  manière  que  l'air  et 
far  conséquent  l'acide  carbonique  ne  puis- 
sent nasse  renouveler,  la  plante,  lors  môme 
qu'elle  se  trouve  dans  le  terreau  le  plus  fé- 
cond, périt  absolument  comme  si  elle  était 
dans  le  vide,  dans  le  gaz  azote,  ou  dans  l'a- 
ride carbonique.  Par  des  raisons  identiques, 
on  ne  doit  pas  arroser  les  plantes  avec  de 
l'eau  distillée,  mais  bien,  comme  on  le  fait 
d'ailleurs, avecde  l'eau  de  pluie  ou  de  rivière; 
car  l'eau  de  pluie  ou  de  rivière  renferme  un 
principe  indispensable  à  la  vie  des  plantes, 
qui  ne  leur  est  pas  offert  par  l'eau  pure. 

L'eau  est  indispensable  à  la  végétation  :  ce 
liquide  agit  non-seulement  comme  dissol- 
vant de  certains  principes  que  la  plante  s'as- 
simile, mais  encore  comme  matière  alimen- 
taire qui  cède  ses  principes  au  végétal.  C'est 
M.  Th.  de  Saussure  qui  a  prouvé  que,  dans 
l'acte  de  la  végétation,  l'eau  était  absorbée 
et  contribuait  à  l'accroissement  des  plantes, 
en  leur  fournissant  de  l'oxygène  et  de  l'hy- 
drogène. 

En  étudiant  l'action  des  plantes  pendant  la 
nuit,  nous  avons  reconnu  comment  elles 
pouvaient  s'assimiler  l'oxygène  de  l'air.  Nous 
avons  maintenant  à  rechercher  comment 
elles  peuvent  s'assimiler  de  l'hydrogène. 

_  Le  ligneux  est  formé  de  carbone,  plus 
d'oxygène  et  d'hydrogène,  dans  les  propor- 
tions pour  faire  de  l'eau  ;  dans  le  bois  il  y  a 
plus  d'hydrogène  qu'il  n'en  correspond  à  ce 
rapport,  et  cet  hydrogène  s'y  trouve  à  l'état 
de  chlorophilc,  principe  vert  des  feuilles,  de 
cire,  d'huile,  do  résine,  ou  en  général  de 
matières  très-hydrogénées.  Cet  hydrogène 
n'a  pu  être  fouriii  à  ces  substances  que  par 
l'eau,  et  il  est  évident,  d'après  la  loi  dessub- 
stitutions, que  pour  chaque  équivalentd'hy- 
drogène  qui,  sous  l'une  de  ces  formes,  s'as- 
simile à  la  plante,  il  faut  qu'un  équivalent 
d'oxygène  vienne  à  l'atmosphère. 

Tout  l'hydrogène  qui  est  indispensable  à 
l'existence  d'un  composé  organique  est 
fourni  ii  la  plante  par  la  décomposition  de 
l'eau.  L'assimilation,  dans  les  végétaux,  peut 
donc  se  représenter  d'une  manière  fort  sim- 
p'e,  si  on  la  considère  comme  une  appro- 
priation de  l'hydrogène  de  l'eau  et  du  car- 
bone de  l'acide  carbonique,  par  suite  de  la- 
quelle se  sépare  tout  l'oxygène  de  l'eau  cl 
de  l'acide  carbonique,  comme  pour  les  hui- 
les volatiles  non  oxygénées,  le  caoutchouc, 
et"-.,  ou  une  partie  seulement  de  l'oxygène 
de  l'acide  carbonique. 


L'hydrogène  et  l'oxygène  ne  peuvent,  soit 
seuls,  soit  en  excès  dans  un  mélange  gazeux, 
entretenir  la  vitalité  des  végétaux.  11  en  est 
de  même  de  l'azote  ;  mais  il  n'occasionne 
pas  leur  mort  aussi  rapidement  que  l'acide 
carbonique  et  l'hjdrogène. 

D'après  plusieurs  chimistes  et  physiolo- 
gistes distingués,  on  a  cru  longtemps  que 
les  plantes  ne  pouvaient  absorber  l'azote, 
soit  pur,  soit  mélangé  aux  gaz  oxygène  et 
acide  carbonique. 

Comme  conséquence,  on  a  professé  que 
l'azote  qui  est  contenu  dans  certaines  plan- 
tes leur  était  fourni  par  les  engrais  et  par 
l'eau  qui  en  contient  toujouis  une  petite 
quantité  en  solution.  Mais  les  recherches  ré- 
centes entreprises  par  M.lioussingault  com- 
battent victorieusement  ces  idées.  Le  chi- 
miste que  je  viens  de  citer,  avantageusement 
connu  dans  la  science  par  l'exactitude  de  ses 
expériences  et  de  ses  analyses,  qu'il  a  sou- 
mises au  jugement  de  l'Institut,  a  pris  toutes 
les  précautions  imaginables  pour  éviter  les 
erreurs  et  pour  ne  pas  rendre  la  question 
complexe.  Il  a  d'abord  commencé  par  faire 
l'analyse  des  semences  qu'il  voulait  faire 
germer  et  développer.  Ces  analyses  lui  ont 
fourni  la  quantité  d'azote  qu'elles  conte- 
naient. Il  les  a  fait  alors  germer  dans  une 
caisse  en  verre,  remplie  d'un  sable  siliceux 
très-pur,  qu'il  arrosait  avec  de  l'eau  distillée, 
laquelle,  par  conséquent,  ne  contenait  pas 
d'azole.Le  tout  était  recouvert  d'une  cloche 
en  verre  sur  la  cuve  à  mercure  :  cette  cloche 
communiquait  avec  l'air  extérieur  par  un 
tube  de  Liebig,  dont  les  boules  contenaient 
de  l'eau  distillée  qui  lavait  l'air  en  le  débar- 
rassant des  petits  corpuscules  et  animalcules 
qui  flottent  toujours  dans  ce  gaz.  Enfin,  un  vase 
rempli  d'eau  communiquait  avec  l'intérieur 
de  la  cloche,  et  déterminait  constamment,  par 
l'écoulement  de  cette  eau,  une  aspiration  de 
l'air  extérieur  et  la  présence  dans  l'intérieur 
de  la  cloche ,  de  quantités  d'air  toujours 
nouvelles.  Quand  les  semences  furent  ger- 
mées  et  fructifiées,  M.  Boussingault  fit  de 
nouveau  l'analyse  des  graines  produites, 
et  il  trouva  leur  poids  plus  grand  que  ce- 
lui des  graines  semées;  enfin,  il  put  aussi 
reconnaître  que  ces  analyses  indiquaient  en 
définitive  un  gain  en  azote  qui  évidemment 
ne  pouvait  provenir  que  de  l'air  successive- 
ment introduit  dans  la  cloche 

La  conclusion  que  l'on  déduit  naturelle- 
ment de  cette  expérience  peut  encore  être 
appuyée  par  des  considérations  d'un  ordre 
plus  élevé.  Considérons,  en  effet,  l'étal  d'une 
ferme  convenablement  administrée  el  d'une 
étendue  telle  qu'elle  puisse  se  suffire  à  elle- 
même  :  nous  y  avons  une  certaine  somme 
d'azote  représentée  par  les  hommes  qui  for- 
ment le  personnel  de  cette  propriété,  par  les 
animaux,  les  blés,  les  fruits,  les  excré- 
ments, etc.  La  ferme  est  administrée  sans 
qu'il  )  soit  introduit  du  dehors  de,  l'azote 
sous  aucune  forme.  Chaque  année  on  échange 
les  produits  de  cette  ferme  contre  de  l'ar- 
:;i'ni  et  d'autres  matières  qui  ne  renferment 
pas   d'azote.  .Mais  avec  le  blé,  avec  les  bes- 


108! 


NL'T 


liaux,  on  exporte  une  certaine  quantité  d'a- 
zote sans  la  remplacer.  Néanmoins,  au  bout 
de  quelques  années,  la  somme  d'azo!e  se 
trouve  augmentée.  Il  est  évident  que  c'est 
dans  l'aîmosphère  que  les  plantes,  et  par 
suile  les  animaux,  puisent  leur  azote. 

Certains  chimistes,  et  entre  autres  M.  Lie- 
big,  ne  paraissent    pas   vouloir  adopter  les 
idées  de   M.  Boussingault.  Suivant  lui,  l'a- 
zote de  l'air  ne  peut   pas  être  rendu  aple, 
même  par  lesactions  chimiques  les  plus  éner- 
giques, à  se  combiner  aveu  aucun  élément, 
excepté  l'oxygène,  et  par  suite  à  s'assimiler 
dans  la  plante  directement.  Ce  qui  serait  une 
preuve  en  faveur  de  cette  opinion,  c'est  qu'il 
a  été  prouvé  que  beaucoup  de  plantes  exha- 
lent de  l'azote  que  les  racines  transmettent 
dans   les  tiges  sous  forme  d'air  ou  en  disso- 
lution  dans  l'eau.  D'un  autre  côté,  de  nom- 
breuses expériences  nous  démontrent  que, 
dans  les  céréales,  le  développement  du  glu- 
ten azoté  est  dans  un  certain  npport  avec  la 
quantité  d'azote  absorbée   qui.  sous  forme 
d'ammoniaque,  a  été  amenée  à  leurs  racines 
par  des  mat, ères  animales  putréfiées. 

Dans  cettemanière  de  voir,  l'ammoniaque, 
à  cause  de  ses  nombreuses  propriétés  bien 
connues,  à  cause  de  ses  métamorphoses  en 
présence  d'autres  corps,  serait  la  source  où 
les  plantes  puiseraient  leur  azote  et  s'assimi- 
leraient cet  aliment. 

L'azote  qui  provient  de  la  putréfaction  des 
animaux  est   contenu   dans  l'atmosphère,  à 
l'état  d'ammoniaque,  sous  la  forme  d'un  gaz 
qui  se  combine  avec  de  l'acide  carbonique  en 
formant  un  sel  volatil,  lequel  se  dissout  dans 
l'eau  avec  facilité  et  produit  des  combinai- 
sons tout  aussi  solubles  que  lui-môme.  L'a- 
zote à  l'état  d'ammoniaque  ne  peut  pas  per- 
sister dans  l'atmosphère,  car  il  est  précipité  à 
chaque  condensation  des  vapeurs  aqueuses. 
Aussi  les  analyses  les  plus   rigoui  euses  ne 
peuvent-elles  déceler  la   présence  de  l'am- 
moniaque dans  l'air.  Les  eaux  pluviales  doi- 
vent toujours  contenir  de  l'ammoniaque.  En 
été,  où  les  jours  de  pluie  se  succèdent  à  de 
grands  intervalles,   elles  en  renferment  plus 
qu'en  hiver  et  au    printemps.   La   première 
pluie  en  contient  plus  que  la  seconde,  et  en- 
lin,  après  une  grande  sécheresse,  les  pluies 
d'orage  ramènent  nécessairement  sur  la  terre 
une  grande    quantité  d'ammoniaque.  Tous 
ces  faits  sont  affirmés  parM.  L'cbig  dans  son 
Traité  de   chimie  organique.   Voici    l'expé- 
rience qu'il  indique  pour  prouver  que  l'eau 
de  pluie  contient  de  l'ammoniaque.  On  éva- 
pore presque  à  siccité  de  l'eau  de  pluie  ré- 
cemment  tombée,    après  y  avoir  ajouté  un 
peu  d'acide  su!furique  ou  d'acide  chlorhydri- 
que.  Ces  acides,  en  se  combinant  avec  l'am- 
moniaque, la  privent  de  sa  volatilité.  Le  ré- 
sidu contient  alors  du  sel  ammoniac  ou  du 
sulfate  d'ammoniaque,  que  l'on  reconnaît  à 
j'aide  du  bichlorure  de  platine,  et  plus  faci- 
lement encore  à  l'odeur  pénétrante  qu'il  dé- 
gage lorsqu'on  y  ajoute  de  l'hydrate  de  chaux 
pulvérisé. 'L'ammoniaque  se  rencontre  éga- 
lement dans  les  eaux  de  neige. 
L'ammoniaque  existe    donc  dans  l'atmos- 


1083 

phère,  c'est  là  une  vérité  parfaitement  prou- 
vée. Ce  corps  se  renouvelle  constamment  par 
l'effet  de  la  décomposition  des  matières  ani- 
males et  végétales,  et  se  trouve  ramené  sui- 
le sol  par  les  eaux  pluviales.  Une  partie  s'é- 
vapore de  nouveau  avec  l'eau,  tandis  qu'une 
autre  partie  est  absorbée  par  les  racines  des 
plantes,  et  produit,  en  s'engageant  dans  de 
nouvelles  combinaisons  et  suivant  les  orga- 
nes, de  l'albumine,  du  gluten,  de  la  quinine, 
de  la  morphine,  du  cyanogène,  et  un  grand 
nombre  d'autres  combinaisons  azotées. 

Tout  le  monde  sait  que  le  fumier  animal 
est  employé  dans  la  culture   des  céréales  et 
des    plantes  fourragères.  L'aclion  de  ce  fu- 
mier sur  les  terres  est  une  preuve  complète 
du  rôle  nutritif  de    l'ammoniaque.  D'abord 
la  proportion  de  gluten  diffère  extrêmement 
dans  le  froment,  le   seigle  et  l'orge;  leurs 
grains,  même  dans  l'état  de  parfait  dévelop- 
pement, en   sont  inégalement  riches.  Il  faut 
nécessairement   qu'il  y  ait  une  cause  à  ces 
différences:  or,  cette  cause,  nous  la  trouvons 
dans  la  culture.  Une   augmentation  de  fu- 
mier animal  influe  non-seulement  sur  la  ri- 
chesse delà  récolte,  mais  encore,  d'une  ma- 
nière moins  marquée,  il  est  vrai,  sur  la  pio- 
portion  de  gluten  qui  se  forme  dans  le  grain. 
Bien  plus,  la  proportion  de  gluten  est  d'au- 
tant plus  grande  quele  fumier  employé  rend 
plus  d'ammoniaque.  On  peut   citer  "comme 
exemple  la  culture  de  Flandre ,    où  l'urine 
humaine  est  employée   comme  engrais  avec 
le  plus  grand  succès.  Or  on  sait  que  l'urine 
peut  produire  de  grandes  quantités  d'ammo- 
niaque. Dans  la  putréfaction  de  l'urine,  il  se 
forme  en  abondance  des  sels  à  base  d'ammo- 
niaque; car,  par  l'action  de  la  chaleur  et  de 
l'humidité,  l'urée,  qui  est  la   matière  azotée 
qui  domine   dans  l'urine,  se  transforme  en 
carbonat  •  d'ammoniaque. 

L'urine  de  l'homme  et  des  animaux  carni- 
vores contient  la  plus  grande  proportion 
d'azote,  soit  à  l'état  de  phosphate  d'ammo- 
niaque, soit  à  celui  d'urée;  cette  dernière 
matière  se  transforme  par  la  putréfaction  en 
bicarbonate  d'ammoniaque,  c'est -a -dire 
qu'elle  prend  la  forme  du  sel  que  nous  re- 
trouvons dans  les  eaux  pluviales.  L'urine 
de  l'homme  est  l'engrais  le  plus  énergique 
pour  tous  les  végétaux  riches  en  azote  ;  i'u- 
rine  des  bêtes  à  corne,  des  brebis  et  du  che- 
val est  moins  riche  en  azote,  mais  elle  en 
contient  toujours  infiniment  plus  que  les 
excréments  de  ces  animaux.  Si  l'on  compare 
la  proportion  d'azote  contenue  dans  les  ex- 
créments solides  de  l'homme  et  des  ani- 
maux, on  trouve  qu'elle  est  presque  nulle 
comparativement  à  celle  qui  est  renfermée 
dans  les  excréments  liquides.  Cela,  en  effet, 
ne  peut  pas  être  autrement. 

Les  aliments  que  prennent  l'homme  et  les 
animaux  ne  peuvent  entretenir  la  vie  qu'au- 
tant qu'ils  présentent  aux  organes  les  élé- 
ments dont  ils  ont  besoin  pour  leur  propre 
production  ;  les  blés,  ainsi  que  les  herbes 
fraîches  et  desséchées,  consommés  par  eux, 
contiennent,  sans  exception,  des  principes 
riches  en  azote.  La  quantité  de  fourrage  ou, 


1095 


NUT 


NIT 


1084 


en  général,  de  nourriture  qu'il  faut  à  l'ani- 
mal diminue  dans  le  mârae  rapport  que  cette 
nourriture  est  riche  en  principes  azotés; 
elle  augmente  au  contraire  dans  le  même 
rapport  que  celte  nourriture  en  contient 
moins.  11  est  clair  que  l'azote  des  plantes  et 
des  graines  qui  servent  de  nourriture  aux 
animaux  est  employé  pour  l'assimilation; 
après  la  digestion  les  excréments  de  ces 
animaux  doivent  être  privés  d'azote,  et,  s'ils 
en  contiennent,  cela  provient  de  quelques 
sécrétions  biliaires  ou  intestinales. 

Ainsi,  par  lé  fumier  animal,  on  ramène 
toujours  dans  le  sol  moins  de  matières  azo- 
téesque  l'on  en  enlève  parles  récoltes;  mais 
ce  fumier  aide  l'atmosphère  dans  son  rôle 
actif  pour  fournir  de  l'azote  aux  terres.  Une 
seule  des  causes  aurait  été  insuffisante  pour 
azoter  les  terres,  tandis  que  les  deux  réunies 
agissent  avec  efficacité.  La  véritable  question 
scientifique  pour  le  cultivateur  se  réduit 
donc  à  savoir  utiliser  convenablement  l'élé- 
ment azoté  des  plantes  que  les  excréments 
produisent  par  la  putréfaction.  S'il  ne  l'ap- 
porte pas  dans  ses  champs  sous  une  forme 
convenable,  cet  aliment  est  perdu  pour  lui  en 
grande  partie. 

Tout  excrément  animal  est  une  source 
d'ammoniaque  et  d'acide  carbonique,  qui 
dure  tant  que  ce  fumier  renferme  de  l'azote; 
dans  chaque  période  de  sa  pourriture,  il  dé- 
gage, lorsqu'on  l'humecte  d'eau,  de  l'ammo- 
niaque que  l'on  reconnaît  à  son  odeur  el  aux 
vapeurs  blanches  qui  se  développent  par 
l'approche  d'un  corps  humecté  d'un  acide. 
Cette  ammoniaque  s'infiltre  dans  le  sol,  de 
sorte  que  la  plante  trouve  en  elle  une  source 
d'azote  bien  plus  féconde  que  ne  le  serait 
l'atmosphère.  Mais  c'est  bien  -moins  de  la 
quantité  d'ammoniaque  amenée  à  la  plante 
par  les  excréments  des  animaux,  que  de  la 
forme  sous  laquelle  elle  y  est  introduite,  que 
dépend  cette  efficacité  du  fumier. 

Le  carbonate  d'ammoniaque,  que  les  eaux 
pluviales  amènent  sur  le  sol,  ne  passe  qu'en 
partie  dans  les  plantes,  car,  avec  l'eau  qui 
s'évapore,  il  s'en  volatilise  constamment  une 
certaine  quantité.  L'urine,  dont  les  excré- 
ments solides  de  l'homme  et  des  animaux 
sont  imprégnés,  contient  l'ammoniaque  à  l'é- 
tat de  sels,  c'est-à-dire  sous  une  forme  où 
elle  a  entièrement  perdu  sa  volatilité.  Ainsi, 
lorsqu'on  l'offre  aux  plantes  dans  cet  état,  il 
ne  s'en  perd  pas  la  moindre  quantité  ;  elle  se 
dissout  alors  dans  l'eau  et  pénètre  dans  la 
plante  par  les  spongioles. 

L'influence  si  favorable  du  plâtre  sur  la  vé- 
gétation des  prairies  provient  tout  simple- 
ment de  ce  que  ce  corps  fixe  l'ammoniaque 
dans  l'atmosphère,  et  empêche  l'évaporation 
de  celle  qui  s'est  condensée  avec  les  vapeurs 
d'eau.  Le  carbonate  d'ammoniaque  dissous 
dans  l'eau  de  pluie  se  décompose  par  l'action 
du  plâtre  et  donne  lieu  à  du  sulfate  d'ammo- 
niaque soluble  et  à  du  carbonate  de  chaux. 
Peu  à  peu  tout  le  plâtre  disparait,  mais  son 
action  continue  tant  qu'il  en  reste  encore 
une  trace.  L'effet  du  plâtre  connue  stimulant, 
de  mémo  que  celui  du  chlorure  du  calcium, 


consiste  donc  h  tixer  dans  le  sol  l'azote  ou 
plutôt  l'ammoniaque,  principe  indispensable 
de  la  végétation.  La  décomposition  du  plâ- 
tre par  le  carbonate  d'ammoniaque  ne  s'o- 
père pas  tout  d'un  coup  ;  mais  elle  est  lente, 
parce  que  le  carbonate  dans  l'eau  de  pluie 
est  restreinte  dansles  limites  étroites,  ce  qui 
explique  pourquoi  son  efficacité  se  conserve 
pendant  plusieurs  années. 

L'amendement  des  champs  aveede  l'argile 
cuite  s'explique  aussi  très-facilement.  Quand 
un  sol  est  ferrugineux,  ou  quand  il  est  amen- 
dé avec  de  l'argile  cuite  dont  l'état  poreux 
favorise  très-bien  l'absorption  des  gaz,  cesol 
aspire  pour  ainsi  dire  l'ammoniaque  etl'em- 
pêche  de  se  volatiliser  en  la  fixant,  comme 
le  ferait  un  acide  que  l'on  aurait  étendu  sur 
le  sol.  Par  chaque  pluie,  l'ammoniaque  que 
le  sol  a  absorbée  se  dissout  dans  l'eau,  qui 
la  présente  dans  cet  état  à  la  plante.  Il  est 
bien  prouvé  maintenant  que  le  sesqui-oxyde 
de  fer  Fe  *  0  3  et  l'alumine  jouissent  de  la  re- 
marquable propriété  de  se  combiner  avec 
L'ammoniaque. 

Le  poussier  de  charbon  exerce,  sous  ce 
rapport,  une  action  non  moins  énergique  ; 
récemment  calciné,  il  surpasse  môme  tous 
les  corps  connus,  par  sa  faculté  de  condenser 
dans  ses  pores  le  gaz  ammoniac  ;  car  1  vo- 
lume de  charbon  absorbe  dans  ses  pores  90 
volumes  d'ammoniaque,  qui  s'en  dégage 
simplement  parl'humectation.  Le  bois  pourri 
se  rapproche,  à  cet  égard,  beaucoup  du  char- 
bon, car  il  peut,  dans  le  vide  et  sec,  absor- 
ber 70  volumes  d'ammoniaque.  D'après  cela 
les  propriétés  de  l'humus  s'expliquent  faci- 
lement. Ce  corps,  qui  n'est  autre  chose  que 
du  ligneux  en  pourriture,  est  donc  non-seu- 
lement une  source  continue  d'acide  carboni- 
que, mais  aussi  d'azote. 

Non-seulement  les  végétaux  renferment 
des  substances  organisées,  formées  des  élé- 
ments oxygène,  hydrogène,  carbone,  quel- 
quefois unis  avec  de  l'azote,  mais  ils  con- 
tiennent encore  des  substances  qui,  sans  faire 
partie  nécessaire  de  leur  organisation,  s'y 
trouvent  toujours  en  quantité  plus  ou  moins 
considérable,  tels  sont  :  la  chaux,  la  silice,  le 
carbonate  de  chaux,  les  phosphates  de  chaux 
et  de  magnésie,  les  carbonates  de  soude  et 
de  potasse,  l'azotate  dépotasse,  les  oxydes  de 
1er  et  de  manganèse,  etc.  Différentes  expé- 
riences démontrent  que  ces  substances 
étaient  fournies  par  le  sol,  et  qu'elles  étaient 
dissoutes  ou  entraînées  par  l'eau  qui  les 
transportait  dans  l'intérieur  du  tissu  végétal, 
en  v  pénétrant  par  les  racines. 

Quand  on  incinère  les  plantes,  on  obtient 
des  cendres  qui  ne  contiennent  pas  tous  les 
sels  qui  existaient  dans  les  plantes  ;  en  effet, 
un  grand  nombre  de  ces  sels  sont  formés  par 
l'union  d'un  alcali  avec  un  acide  organique, 
tel  que  l'acide  malique,  l'acide  tartrique,  oxa- 
lique, etc.  Or,  ces  acides  étant  destructibles 
par  la  chaleur,  les  alcalis  qui  leur  étaient 
combinés  sont  mis  en  liberté,  ou  bien  s'u- 
nissent à  une  partie  de  l'acide  carbonique  qui 
résulte  de  la  combustion.  Le  soufre  et  les 
azotates  qui  existent  naturellement  dans  les 


I0S5  OEU 

(liantes  sont  nécessairement  brûlés  et  transfor- 
més en  d'autres  produits  pendant  l'incinéra- 
tion, de  môme  que  les  sels  organiques,  ils 
ne  peuvent  taire  partie  des  cendres.  11  en  est 


OPA 


1086 


de  môme  de  certains  carbonates,  qui  doivent 
être  détruits  lorsque  la  ealcination  a  été  as- 
sez forte  pour  chasser  l'acide  carbonique. 
NUTRITION.  Voy.  Aliments. 


OCRE.  Voy.  Argiles. 

OCRE  ROÙGE.  Voy.  Oligiste. 

OCULUS  MUNDI.  Voy.  Opale. 

OEILLETTE.  Voy.  Huiles  et  Corps  gras. 

OEUF.  — C'est  la  partie  organique  qui  ren- 
ferme le  germe  des  animaux  nommés,  pour 
cette  raison ,  ovipares.  L'œuf  des  oiseaux, 
pourvu  d'une  enveloppe  terreuse  et  dure, 
est  plus  souvent  employé  comme  aliment  par 
l'homme,  et  mieux  connu  que  l'œuf  des  rep- 
tiles et  des  amphibies,  dont  l'enveloppe  ex- 
térieure est  formée  par  une  peau  tenace.  Dans 
la  plus  grande  partie  de  l'Europe,  c'est  l'œuf 
de  la  poule  qui  est  en  usage,  à  l'exclusion 
de  presque  tous  les  autres.  Il  se  compose  d'au 
moins  quatre  parties  distinctes ,  savoir  : 
1°  d'une  coquille  formée,  d'après Vauquelin, 
de  carbonate  de  chaux,  qui  en  fait  la  majeure 
partie,  de  phosphate  de  chaux,  de  carbonate  de 
magnésie,  d'oxyde  de  f^r,  de  soufre,  et  d'une 
matière  animale,  probablement  de  nature 
albumineuse,  qui  sert  de  liant  à  ces  substan- 
ces terreuses  ;  2°  d'une  membrane  ou  pelli- 
cule collée  à  la  surface  intérieure  de  la  co- 
quille, et  qui  la  sépare  des  autres  parties 
qu'elle  renferme.  Cette  membrane  se  rap- 
proche par  sa  composition  élémentaire,  d'a- 
près M.  Schérer,  du  tissu  corné  et  de  la 
laine.  On  lui  accordait  jadis  de  grandes  ver- 
tus. On  la  croyait  propre,  par  exemple,  à 
guérir  la  fièvre  intermittente,  surtout  lors- 
qu'elle était  appliquée  sur  le  bout  du  petit 
doigt  au  commencement  des  accès.  Lémery 
assure  sérieusement  que  cette  application 
détermine  une  douleur  cuisante,  et  cette  opi- 
nion extravagante  est  encore  très-répandue 
dans  la  société  ;  3°  du  blanc  formé  par  des  cel- 
lules lâches,  pleines  d'un  liquide  glaireux, 
d'un  blanc  verdâtre  et  fade,  composé  d'eau  te- 
nant en  dissolution  15  p.  100  d'albumine  et  des 
traces  de  soude  et  de  soufre.  La  présence  du 
soufre  dans  le  blanc  explique  la  couleurnoire 
q.jc  prennent  les  vases  d'argent  dans  lesquels 
on  le  fait  cuire,  et  l'odeur  d'hydrogène  sul- 
furé qu'il  répand  quand  on  le  garde  pendant 
quelque  temps;  k°  du  jaune,  matière  de  con- 
sistance épaisse,  d'une  saveur  douce  et  hui- 
leuse, composée  essentiellement  d'eau, d'une 
huile  jaune,  légèrement  odorante,  de  phos- 
phates de  soude  et  de  chaux,  en  très-petite 
quantité ,  et  d'une  substance  azotée  que 
M.  Dumas  distingue  de  l'albumine  sous  Je 
nom  de  vilelline.  Il  y  existe,  d'après  Ber- 
zolius,  du  phosphore  dans  un  état  inconnu 
do  combinaison.  On  obtient  aisément  l'huile 
d'œufs  en  faisant  cuire  lejaune  au  bain-ma- 
rie  et  l'exprimant  entre  deux  plaques  d'é- 
Isin  chaudes. 6ï  jaunes  d'œufs  produisent  en- 
viron 125  grammes  d'huile.  On  en  faisait  ja- 
d.s  un  très-grand  usage  en  médecine. 


OLIBAN  (encens).— On  l'extrait  des juni- 
perus  lycia  et  thurifera,  arbres  qui  croissent 
dans  l'Asie  Mineure.  Il  nous  arrive  en  grains 
transparents,  fragiles,  dont  les  plus  volumi- 
neux sont  de  la  grosseur  d'une  noix.  Il  est 
jaune  ou  rougeâtre  ,  farineux  à  la  surface, 
d'une  odeur  aromatique  particulière  et  d'une 
saveur  faible.  Sa  pesanteur  spécifique  est  de 
1,221.  Jeté  sur  des  charbons  ardents,  il  ré- 
pand une  odeur  agréable ,  s'enflamme  et 
brûle  facilement.  A  la  distillation  avec  de 
l'eau,  il  donne  une  huile  volatile.  11  est  so- 
luble  dans  l'alcool. 

L'oliban  est  principalement  employé  comme 
parfum,  par  exemple,  dans  la  fabrication  des 
poudres  et  des  pastilles  fumigatoires. 

OLIGISTE  (peroxyde  de  fer,  ocre  rouge, 
fer  spéculaire,  etc.). — Substance  métalloïde, 
gris  de  fer,  ou  non  métalloïde  de  couleur 
rouge. 

L'oligiste  est  un  des  minerais  de  fer 
les  plus  recherchés;  partout  où  il  existe  en 
grandes  masses  il  est  exploité  avec  avantage, 
et  produit  généralement  du  fer  de  très-bonne 
qualité.  Les  variétés  stalaetiques,  fibreuses, 
sont  recherchées  pour  faire  des  brunissoi- 
res  ou  ferrats,  et  les  variétés  ocreuses  ser- 
vent pour  la  peinture  sous  le  nom  de  rouge 
de  Prusse,  rouge  d'ocre,  ocre  rouge;  les  plus 
argileuses  const  tuent  les  crayons  rouges  ou 
sanguines. 

OLIVE.  Voy.  Huiles  et  Corps  gras. 

OLIVINE.  Voy.  Corindon  et  Péridot. 

ONYX.  Voy.  Agate. 

OPALE  —Substance  tantôt  hyaline,  tantôt 
litboïde,  blanchissant  au -feu  et  donnant  tou- 
jours de  l'eau  par  cal  c;nat  ion. —Ne  donnant  pas 
d'indice  de  cristallisation  et  point  de  double 
rétraction. —  Naturellement  incolore  ,  mais 
susceptible  d'otfrir  beaucoup  de  couleurs 
différentes  par  suite  des  mélanges  et  des 
jeux  de  lumière  très-vifs. 

L'opale  se  trouve  dans  plusieurs  contrées 
de  l'Europe,  surtout  dans  la  haute  Hongrie  ; 
elle  est  molle,  quand  elle  est  tirée  depuis 
peu  de  terre  ;  par  son  exposition  à  l'air, 
elle  se  durcit  et  perd  de  son  volume.  Cette 
pierre  est  amorphe,  translucide,  d'une  cas- 
sure conchoïde.  Quelques  échantillons  jouis- 
sent de  la  propriété  d'émettre  divers  rayons 
colorés  avec  un  reflet  particulier,  quand  on 
les  met  entre  la  lumière  et  l'œil;  ce  sont 
celles  que  les  lapidaires  désignent  par  le 
nom  d'opales  orientales,  et  les  minéralogis- 
tes par  celui  de  nobles:  ce  sont  les  plus  esti- 
mées. Les  autres  peuvent  acquérir  cette  pro- 
priété par  une  longue  exposition  aux  rayons 
solaires. 

On  distingue   l'opale  noble  ou  précieuse  : 


10  J 


OPA 


OR 


KiSg 


celte  variété  existe  en  petits  liions  dans  du 
porphyre  argileux,  dans  la  Hongrie  supé- 
rieure, ainsi  que  dans  des  roches  de  trapp  en 
Saxe,  dans  Le  nord  de  l'Irlande.  Sa  couleur 
est  blanc  de  lait,  tirant  sur  le  bleu  ;  elle  offre 
un  jeu  de  couleurs  très-vives  et  très-variées, 
quand  on  fait  varier  sa  position,  par  rap- 
port à  la  lumière;  elle  est  très-éelatante, 
translucide  ou  demi-transparente,  cassante, 
à  cassure  conchoide. 

11  est  quelques-unes  de  ces  opales  qui  jouis- 
sent de  la  propriété  de  devenir  transparentes 
en  les  plongeant  dans  l'eau  ;  on  les  appelle 
hydropkanes  ou  opales  changeantes ,  et  ocu- 
lus  mundi. 

L'opale  commune  existe  en  filons,  avec  la 
précédente,  dans  du  porphyre  argileux,  ainsi 
(ju'en  liions  métallifères,  en  Islande,  dans  le 
uord  de  l'Irlande,  etc.  Cette  opale  est  d'un 
blanc  de  lait  très-éclatant,  avec  une  diversité 
de  nuances,  telles  que  le.  blanc  grisâtre,  ver- 
dâtre  ,  jaunâtre,  etc.,  demi-transparente, 
rayant  le  verre,  cassure  conchoide. 

L'opale  ligniforme  est,  à  proprement  par- 
ler, du  bois  imprégné  d'opale  ;  on  trouve  cette 
opale  dans  un  terrain  d'alluvion,  en  Hon- 
grie, sous  forme  de  branches  ou  autres  par- 
ties d'arbre.  Ses  couleurs  sont  le  blanc  gri- 
-  lire  et  jaunâtre,  le  jaune  d'ocre,  etc. 

Les  opales  étaient  très-estimées  des  an- 
ciens; l'Apocalypse  les  nomme  les  plus  no- 
bles des  pierres.  Les  opales  sont  en  elfet  les 
plus  belles  pierres  de  parure  avec  les  dia- 
mants; on  les  monte  en  bagues,  boucles, 
épingles,  etc.  Quand  elles  sont  un  peu  plus 
grosses  on  les  taille  en  cabochon  ou  goutte 
de  saie,  imitant  la  poire,  les  pendeloques  et 
l'amande:  presque  toutes  celles  qu'on  trouve 
en  France  dans  le  commerce  viennent  de 
la  Hongrie. 

Formation  de  l'opale.  L'absence  de  toute 
trace  de  cristallisation  dans  la  plupart  des 
variétés  de  calcédoine  et  de  toutes  lès  varié- 
lés  de  l'opale,  la  disposition  de  ces  matières 
e:i  rognons  dans  le  sein  de  la  terre,  leur  as- 
jiivt  particulier,  ouf  lait  penser  depuis  long- 
temps qu'elles  ne  s'étaient  pas  formées  pat- 
voie,  de  cristallisation  comme  le  quartz, 
ma  s  qu'elles  n'étaient  que  le  résultat  de  dé- 
pôts gélatineux.  «  Je  ne  sais,  dit  Rendant, 
ce  que  l'on  en  doit  croire  relativement  à  la 
calcédoine  ;  mais,  quant  à  l'opale,  il  me  pa- 
rait évident  que  certaines  variétés  ont  été 
produites  de  cette  manière.  En  effet,  j'ai 
trouvé  en  Hongrie,  dans  deux  localités  dif- 
férentes et  dans  le  gisement  ordinaire  des 
opales,  des  nids  de  matière  tendre,  one- 
tueuse,  qui  se  coupaient  comme  une  pâte 
molle,  qui  étaient  susceptibles  de  s'imbiber 
d'eau  et  de  se  pétrir  alors  entre  les  doigts.  Ces 
matières  que  j'ai  rapportéesen  France  se  sont 
durcies  dans  les  collections,  et  en  mène 
temps  se  sont  gercées  précisément  comme 
les  précipités  gélatineux  qu'on  laisse  dessé- 
cher. Celui  de  ces  échantillons  que  j'avais 
noté  comme  le  plus  remarquable  par  son 
apparence  gélatineuse,  et  qui  a  éprouvé  le 
[lus  de  retrait  dans  la  collection,  a  perdu  10 
pour  100,  s'est  gerce  de   nouveau  et  a  pris 


encore  de  la  dureté,  Iorsqu'après  trois  ans 
je  l'ai  exposé  à  l'air;  cette  perte  s'est  effec- 
tuée dans  l'espace  d'un  mois,  et,  pendant 
près  de  six  mois  que  la  matière  est  restée 
ensuite  h  l'air,  elle  n'a  rien  perdu. 

«  Par  conséquent  c'est  la  môme  matière  quo 
les  opales  opaques,  que  l'on  peut  aussi  soup- 
çonner d'avoir  été  d'abord  au  môme  état  gé- 
latineux. » 

L'opale  n'est  d'usage  que  pour  la  joaille- 
rie; on  emploie  les  variétés  brisées, quelque- 
fois la  variété  jaune  à  reflets  rouges,  dite 
opale  de  feu. 

OPHITE.  Yoy.  Serpentine. 

OPIUM.— On  l'extrait  par  incision  des  tê- 
tes de  pavot  vertes  (pnpaver  somniferum). 
Presque  tout  l'opium  qui  arrive  en  Europe 
vient  de  l'Asie  Mineure  et  de  l'Egypte,  où 
on  cultive  le  pavot  très  en  grand.  L'opium 
est  la  plus  remarquable  de  toutes  les  gom- 
mes-résines, et  quoiqu'on  l'ait  déjà  examiné, 
puisqu'on  y  a  déjà  découvert  plusieurs  corps 
nouveaux,  il  a  cependant  besoin  d'être  sou- 
mis à  un  nouvel  examen  pour  être  bien 
connu.  L'opium  nous  arrive  en  morceaux 
bruns'  d'une  forme  arrondie,  de  la  grosseur 
du  poing,  ou  plus  volumineux  encore.  Sa 
surface  est  couverte  do  semences. 

Les  musulmans,  auxquels  leur  religion  dé- 
fnd  l'usage  du  vin,  se  servent  de  l'opium 
comme  d'un  moyen  enivrant.  L'opium  est  un 
des  médicaments  les  plus  utiles;  il  excite  au 
sommeil,  diminue  l'irritabilité  et  calme  les 
douleurs.  On  l'emploie  sous  différentes  for- 
mes, savoir  :  à  l'état  solide,  tel  qu'on  le  trouve 
dans  le  commerce;  dissous  dansl'esprit-de- 
vin  étendu  ou  dans  le  vin;  à  l'état  d'extrait, 
que  l'on  prépare  en  concentrant  la  dissolu- 
tion aqueuse  de  l'opium  brut,  et  évaporant 
la  solution  concentrée  au  bain-marie  jusqu'à 
consistance  de  sirop,  etc. 

OPOPONAX.  —  Dans  le  Levant  et  dans 
l'Europe  méridionale,  on  l'extrait  par  inci- 
sion de  la  racine  du  pastinaca  opoponax.  11 
se  présente  sous  forme  de  grains  dont  les 
plus  gros  ont  le  volume  des  noisettes  ;  il  est 
d'un  jaune  rougeatre  tacheté  à  l'extérieur, 
rougeàtre  et  à  cassure  terne  à  l'intérieur, 
fragile,  léger,  d'une  odeur  analogue  à  celle 
de  la  gomme  ammoniaque,  d'une  saveur 
nauséabonde,  câcre  et  persistante. 

11  est  employé  en  médecine. 

OU.  —  Corps  simple  et  métallique  ,  ino- 
dore, insipide  et  ne  possédant  aucune  pro- 
priété nuisible  à  la  sauté  de  l'homme.  Dans 
un  état  de  division  extrême,  l'or  est  de  cou- 
leur pourpre,  d'autres  disent  vert.  A  l'état 
île  pureté,  il  est  mou  comme  le  plomb;  aussi 
ne  le  travaille-t-on  jamais  dans  cet  état.  C'est 
de  tous  les  métaux  le  plus  malléable  et  le 
plus  ductile.  On  peut  le  réduire  en  feuilles 
de  Oui.  00009  d'épaisseur.  Ces  feuilles,  vues 
contre  le  jour,  paraissent  vertes.  Avec  0,  gr. 
Ofio  d'or,  on  pourrait  couvrir  une  surface  do 
368  mètres  carrés.  L'or  est  tellement  ductile, 
que  deux  grammes  suffisent  pour  couvrir  un 
lil  d'argent  de  200  myriamètres  de  longueur. 
11  n'est  pas  très-tenace:  un  lil  de  deux  milli- 


1089 


OR 


mètres  de  diamètre  rompt  sous  un  poids  de 
08  kilogr. 

Le  poids  spécifique  de  l'or  est  19,  257.  De 
0"  à  100°  il  se  dilate -ëj?  en  longueur.  C'est 
un  des  métaux  qui  se  contractent  le  plus  en 
passant  de  l'état  liquide  à  l'état  solide.  Il 
fond  à  700°.  A  l'état  de  fusion,  il  est  de  cou- 
leur verdâtre.  Il  est  fixe  à  la  température 
de  nos  fourneaux;  il  est  un  peu  volatil  au 
foyer  d'un  miroir  ardent.  Il  cristallise  par  le 
refroidissement. 

L'or  est  inaltérable  à  l'air,  soit  à  chaud,  soit 
à  froid,  et  ne  se  salit  point  au  contact  des 
corps  étrangers.  C'est  à  cause  de  son  inal- 
térabilité et  de  sa  tendance  à  se  conserver 
pur  et  intact,  que  les  alchimistes  avaient  ap- 
pelé l'or  rex  metalloruni,  roi  des  métaux,  et 
qu'ils  l'avaient  placé  au  premier  rang  des 
métaux  nobles. 

Les  acides  même  les  plus  puissants  n'at- 
taquent point  l'or,  à  l'exception  de  l'acide 
azotique  mêlé  à  l'acide  bromhydrique  ou  à 
l'acide  iodhydrique,  qui  sont  de  véritables 
eaux  régales.  Dans  les  arts,  on  emploie  or- 
dinairement un  mélange  de  4  parties  d'acide 
azotique  et  de  1  partie  de  sel  ammoniaque 
pour  dissoudre  l'or.  Le  polysulfure  de  po- 
tassium attaque  l'or  ;  il  se  produit  un  sulfure 
double  de  potassium  et  d'or,  que  connais- 
saient les  alchimistes.  Les  alcalis  n'attaquent 
point  l'or.  Chauffé  avec  de  la  poussière  de 
charbon,  l'or  acquiert  une  très-belle  couleur 
jaune. 

L'or  se  trouve  disséminé  sur  presque  toute 
la  surface  du  globe,  mais  en  très-petite  quan- 
tité à  la  fois.  Les  espèces  minérales  sont  : 
1°  l'or  graphique,  d'un  gris  d'acier  ;  on  le 
trouve  en  Transylvanie  ;  2°  le  tellure  sulfo- 
plombifère,  d'un  gris  de  plomb  foncé  très- 
éclatant,  trouvé  aussi  en  Transylvanie. 

Il  existe  à  l'état  natif  disséminé  dans  des 
terrains  de  transport,  formés  particulièrement 
de  cailloux  roulés,  liés  entre  eux  par  un  ci- 
ment argilo-ferrugineux  et  dans  lesquels  on 
trouve  accidentellement  du  bois  fossile,  du 
fer  oligiste ,  du  platine  et  quelquefois  des 
diamants.  Les  dépôts  de  ce  genre  s'appellent 
cascalhos  au  Brésil  ;  on  les  exploite  eu  grand 
au  Chili,  au  Sénégal  et  dans  les  monts  Ou- 
rals.  A  la  Gardette  (Isère)  on  le  trouve  en  fi- 
lons dans  du  cristal  de  roche. 

L'or  natif  se  rencontre  cristallisé,  soit  en 
cubes,  soit  en  octaèdres  ou  en  dodécaèdres, 
soit  enfin  en  paillettes  ou  en  aiguilles.  Il  est 
d'un  beau  jaune  d'or  pur,  ou  u'un  jaune  do 
laiton.  On  donne  le  nom  de  pépytes  aux  plus 
gros  morceaux  (1). 

(1)  La  quantité  d'or  qu'on  obtient  de  divers  mine- 
rais est  peu  considérable,  et  la  plus  grande  partie 
de  celui  qui  est  versé  annuellement  dans  le  commerce 
provient  du  lavage  des  sables  qui  a  lieu  dans  un 
grand  nombre  de  localités,  et  principalement  au 
Brésil,  en  Colombie,  au  Cbili,  à  la  Californie,  en  Afri- 
que, et  aujourd'hui  sur  la  pente  occidentale  de  l'Ou- 
ral :  il  n'y  a  alors  d'autre  opération  à  faire  que  de 
fondre  le  métal  récollé  pour  le  mettre  en  lingots. 

La  quantité  d'or  versée  annuellement  dans  le  com- 
merce peut  être  évaluée  à  environ  88, 100  marcs, 
dont  la  valeur  absolue  est  d'environ  74  millions. 
L'Europe  n'est  presque  pour  rien  dans  ces  produits, 


OR  ion» 

Les  composés  oxygénés  de  l'or  sont  le  pro- 
toxyde  et  le  peroxyde  d'or  (2). Les  composés 
chlorés  sont  le  protochlorure  et  le  per- 
chlorure  d'or.  Ce  dernier  est  le  sel  d'or  par 
excellence.  11  est  d'un  rouge  brun,  très-so- 
luble  dans  l'eau  et  dans  l'alcool,  qu'il  colore 
en  rouge  rubis.  Evaporé  jusqu'à  consistance 
épaisse,  il  se  transforme  en  une  niasse  cris- 
talline très-déliquescente  à  l'air.  Il  se  dissout 
dans  l'éther,  et  lorsqu'on  agite  cette  dissolu- 
tion au  contact  de  la  lumière,  il  se  forme,  par 
le  repos,  deux  couches  dans  la  liqueur  :  l'une 
inférieure,  qui  n'est  que  de  l'eau  chargée 
d'acide  chlorhydrique  ;  l'autre  supérieure, 
d'un  beau  jaune,  qui  conlient  l'éther  et  l'or. 
C'est  cette  dissolution  jaune  qu'on  employait 
autrefois  en  médecine  sous  le  nom  d'or  po- 
table. 

L'hydrogène,  le  phosphore,  l'arsenic,  tous 
les  acides  dont  les  noms  se  terminent  en 
eux,  les  acides  oxalique,  tartrique,  carboni- 
que, précipitent  l'or  à  l'état  métallique. 

Le  pourpre  de  Cassius,  employé  dans  la 
peinture  sur  porcelaine,  est  un  composé 
d'oxyde  d'étain,  d'or  métallique  et  d'eau,  en 
proportions  variables. 

Le  perchlorure  d'or  est  vénéneux  à  fort 
petites  doses. 

On  applique  l'or  sur  tous  les  corps  par  dif- 
férents moyens  ;  d'un  côté,  par  l'intermé- 
diaire du  mercure,  avec  lequel  on  l'amalga- 
me, qu'on  étend  ensuite  sur  la  pièce  et  qu'on 
soumet  à  la  chaleur  pour  chasser  le  métal 
volatil  :  c'est  la  dorure  à  l'or  moula.  D'un 
autre  côté,  on  dore  aujomd'hui  par  la  mé- 
thode galvanoplastique,  dans  laquelle  on  fait 

car  les  seules  mines  de  quelque  importance  sont  celles 
de  Hongrie  et  de  Transylvanie,  qui  produisent  en- 
semble environ  5100  marcs;  le  ret-te  de  l'Europe  ne 
produit  pas  plus  de  160  marcs,  et  l'Amérique  cqua- 
toriale  en  fournit  au  contraire  à  elle  seule  environ 
70,000 

Le  tableau  suivant  présente  le  détail  de  ces  di- 
vers produits  : 

France Fort  peu. 

Espagne Idem. 

Piémont 23  marcs. 

Harz 10 

Suède 8 

ISabbourg.     .     .  tl8 

Hongrie    .     .     .  2600 

Transylvanie.     .  2500 

Sibérie 5000 

Afrique 7000 

Asie  méridionale  ....  2000 

Mexique 675-1 

Colombie 19260 

Pérou 3194 

Chili 11468 

Buénos-Ayres  .          ...  2067 

Brésil 28100 

88004  marcs. 
(2)  On  a  donné  le  nom  d'or  fulminant  à  un  composé 
d'ammoniaque  et  de  peroxyde  d'or,  que  l'on  obtient  en 
précipitant  une  solution  de  deulochlorure  d'or  par  un 
excès  d'ammoniaque,  faisant  digérer  le  précipité  avec 
ce  dernier  et  le  lavant  ensuite.  Ce  composé,  dessécha 
à  une  douce  chaleur,  fulmine  avec  force  par  le  moin- 
dre contact;  on  doit  donc  prendre  beaucoup  de  pré- 
cautions dans  sa  préparation. 


1091 


on 


oit 


ton 


à  froid  précipiter  l'or  dissous  sur  les  pièces 
qu'on  en  veut  couvrir.  <>n  emploie  aussi  «les 
feuilles  excessivement  minces  qu'on  colle  ;i 
la  surface  des  corp-^. 

Alliages.  —  Les  usages  de  l'or  sont  les 
mûmes  que  ceux  de  l'argent.  On  l'allie  tou- 
jours avec  une  certaine  quantité  de  cuivre 
pour  le  rendre  plus  dur  et  propre  à  conser- 
ver les  formes  qu'oa  veut  lui  donner.  Les 
alliages  de  ce  métal  les  plus  intéressants  à 
connaître  sont  ceux  qu'il  forme  avec  le  cui- 
vre et  le  mercure. 

Composé  en  différentes  proportions,  l'al- 
liage d'or  et  de  cuivre  constitue  la  base  de  la 
monnaie  d'or  et  de  tous  les  ustensiles  et 
bijoux  d'orfèvrerie.  Son  analyse  se  fait  , 
comme  celle  de  l'argent ,  par  la  coupella- 
tion. 

L'alliage  employé  pour  la  confection  des 
pièces  d'or  est  formé  en  France  de  900  par- 
ties d'or  et  100  parties  de  cuivre  ;  par  con- 
séquent son  titre  est  de  ■?£&  ;  celui  qui  sert 
à  fabriquer  la  vaisselle  est  au  titre  de  ttî,  ; 
les  bijoux  d'or  sont  à  deux  titres  au-dessous 
de  celui-ci,  ou  à  -j^-,  ou  à  Jj'oV 

L'or  du  commerce  contenant  toujours  une 
petite  quantité  d'argent  qui  ne  pourrait  lui 
être  enlevée  par  l'acide  nitrique,  on  a  re- 
cours à  une  autre  opération  pour  la  détermi- 
nation précise  du  titre  de  l'alliage.  On  fond 
ordinairement  l'alliage  avec  trois  fois  son 
poids  d'argent  fin;  cette  opération  est  appe- 
lée inquartation,  parce  que  l'or  entre  pour 
un  quart  dans  l'alliage;  et  après  l'avoir  cou- 
pelle, on  réduit  cetalhage  en  une  lame  mince 
d'un  sixième  de  ligne  d'épaisseur.  Après 
avoir  recuit  cette  lame,  on  la  roule  sur  elle- 
même  comme  un  petit  cornet,  puis  on  la 
soumet  plusieurs  fois  à  l'action  de  l'acide 
nitrique  bouillant  en  excès,  qui  dissout  en- 
tièrement l'argent.  L'or  insoluble,  resté  pur 
après  ce  traitement,  est  lavé,  séché  et  pesé. 
Cette  dernière  opération  est  connue  sous  le 
nom  de  départ. 

La  coupellation  et  le  départ  pour  les  essais 
des  alliages  d'or  et  de  cuivre  ne  peuvent  être 
pratiqués  que  sur  les  vases  et  ustensiles  fa- 
briqués. Il  existe  une  autre  méthode  qu'on 
emploie  seulement  pour  essayer  les  bijoux 
d'or  de  petite  dimension  :  tels  que  bagues, 
épingles,  boucles,  etc.  Cette  détermination, 
qui  n'est  qu'approximative,  copiste  à  frotter 
le  bijou  à  essayer,  sur  une  espèce  de  trapp, 
pierre  noire,  naturelle,  très-dure  (nommée 
pierre  de  touche),  de  manière  à  y  laisser 
une  trace  d'or,  longue  de  six  a  sept  lignes 
sur  une  ligne  environ  de  largeur,  et  à  pas- 
ser dessus  une  couche  d'acide  nitrique  fai- 
ble. Lorsque  l'alliage  est  au  titre  de  -,^-,  la 
couleur  ne  change  pas  ;  dans  le  cas  contraire 
elle  brunit,  s'efface  en  grande  partie  et  d'au- 
tant plus  que  le  titre  est  plus  bas.  Afin  de 
mieux  observer  les  teintes  et  juger  par  la 
couleur  que  prend  l'alliage,  on  établit  sur 
la  pierre  même  des  traces  formées  avec 
des  alliages  dont  le  titre  est  bien  connu  d'a- 
vance. 

L'or  a  tant  d'affinité  pour  le  mercure,  qu'il 
s'y    combine  à    la    température    ordinaire, 


avec  la  plus  grande  facilité  et  s'y  dissout. 
Le  contact  des  vapeurs  inercurielles  suffit 
même  pour  blanchir  ce  métal  par  suite  de 
la  formation  d'un  amalgame  Le  moyen  le 
plus  prompt  pour  obtenir  cet  amalgame 
est  celui  que  nous  avons  décrit  pour  pré- 
parer celui  d'argent.  Lorsqu'il  est  forme  de 
deux  parties  d'or  et  d'une  partie  de  mer- 
cure, il  est  blanc,  mou,  susceptible  de  se  so- 
lidifier peu  à  peu.  On  l'emploie  pour  dorer 
le  cuivre  et  l'argent  par  les  mêmes  procé- 
dés que  ceux  dont  on  se  sert  pour  argenter. 
L'argent  doré  est  connu  dans  le  commerce 
sous  le  nom  de  vermeil. 

Du  veau  d'or.  —  On  lit  dans  l'Exode 
qu'Aaron,  ayant  recueilli  les  pendants  d'o- 
reilles des  femmes,  des  fils  et  des  filles  des 
Hébreux,  en  fit  un  veau  d'or  ;  que  Moïse  le 
mit  dans  le  feu,  le  réduisit  en  poudre,  et 
jetant  cette  poudre  dans  l'eau,  en  lit  boire 
aux  Israélites  qui  avaient  adoré  le  veau.  On 
a  objecté  qu'il  était  absolument  impossible 
de  pulvériser  l'or  au  point  de  le  rendre  po- 
table. 

Cette  difficulté  embrasse  deux  questions 
qu'il  importe  d'éclaircir.  L'or  a-t-il  été  réel- 
lement dissous  ?  ou  bien  a-t-il  été  seule- 
ment pulvérisé  au  point  d'avoir  été  rendu 
potable? 

Ceux  qui  admettent  que  le  veau  d'or  a 
été  chimiquement  dissous  par  Moïse,  trou- 
vent des  adversaires  qui  objectent  que  la 
science  n'était  point  alors  assez  avancée 
pour  que  Moïse  eût  pu  connaître  le  vrai 
dissolvant  de  l'or,  savoir,  l'eau  régale.  Mais 
cette  objection  n'est  pas  sérieuse;  car,  l'his- 
toire à  la  main,  on  peut  démontrer  que  les 
anciens  savaient  le  moyen  de  dissoudre  l'or. 
Strabon  dit  expressément  que  les  lbériens 
(Espagnols)  savaient  le  moyen  de  séparer 
l'or  de  l'argent.  Pline  (1)  donne  aussi  la  des- 
cription de  ce  moyen,  qui  consistait  en  deux 
parties  de  sel  commun,  trois  parties  de  myse 
(sulfate  de  fer  ou  de  cuivre),  et  de  nouveau 
deux  parties  d'un  autre  sel  ou  une  partie 
d'une  pierre  appelée  schiste  (terre  argileuse). 
Après  avoir  cité  ce  témoignage,  un  savant  de 
nos  jours,  qui  a  parfaitement  écrit  sur  la 
chimie,  ajoute  immédiatement  :  «  Nous  pre- 
nons acte  de  ces  paroles  de  Pline,  qui  sont 
de  la  plus  haute  importance  pour  l'histoire 
de  la  chimie.  Car,  un  mélange  de  sel  com- 
mun (chlorure  de  sodium),  de  vitriol  (sulfate, 
de  fer  ou  de  cuivre)  et  d'argile  (alumine), 
donne,  sous  l'influence  de  la  chaleur,  lieu  a 
une  réaction  de  laquelle  résulte  un  des  sels 
acides  minéraux  les  plus  énergiques,  l'esprit 
de  sel,  appelé  en  langage  chimique  acide 
chlorhydrique.  Et  s'il  faut  entendre  par  deux 
parties  d'un  autre  sel  le  nitrate  de  potasse, 
on  aura  Veau  régale  (2).  » 

On  pourrait  objecter  ici  que  Pline  et  Stra- 
bon sont  de    beaucoup  trop  récents   pour 

(1)  Torretur  (aurum)  cum  salis  gemino  pondère, 
triplici  myseos,  et  rursum  cum  duatms  salis  porlio- 
nibus  et  una  lapidis,  quein  schislon  vocant  (llkt. 
nul.,  I.  xxxiv). 

(2)  Hoefer.  Ilist.  delà  Chimie,  t.  I,  p.  110. 


T0l»3 


OR 


ORT 


1001 


avoir  quelque  valeur  relativement  aux  temps 
de  Moïse.  Mais  il  faut  remarquer  que  ces 
auteurs  parlent  ici  des  Ibériens,  qui,  à  coup 
sûr,  n'étaient  redevables  de  leurs  connais- 
sances métalliques  qu'aux  Phéniciens,  qui 
déjà,  du  temps  de  Moïse,  entretenaient  pro- 
bablement des  relations  commerciales  avec 
l'Ibérie.  Or,  les  Phéniciens  étaient  voisins 
des  Egyptiens,  qui,  certes,  ne  le  cédaient  à 
aucun  autre  peuple  en  fait  de  connaissances 
chimiques  et  métallurgiques.  Ainsi  donc, 
Moïse  aurait  très-bien  pu  avoir  appris  en 
Egypte  la  préparation  et  les  propriétés  de 
Veau  régale,  qui  dissout  parfaitement  l'or  et 
le  convertit  en  une  liqueur  jaune  tout  à  fait 
limpide,  l'or  potable. 

Mais  il  n'est  pas  nécessaire  de  se  donner 
tant  de  peine  pour  réfuter  cette  objection, 
qu'il  est  d'ailleurs  très-facile  de  résoudre 
d'une  autre  manière.  On  peut  en  effet  laisser 
entièrement  de  côté  la  question  de  savoir  si 
Moïse  s'est  servi  de  quelque  moyen  chimi- 
que pour  dissoudre  le  veau  d'or  ;  car  le 
sens  du  texte  original  peut  très-bien  s'en- 
tendre d'une  simple  opération  mécanique  : 
«  Les  anciens  chimistes,  dit  M.  Hoefer,  ont 
fait  de  vaines  conjectures  sur  le  veau  d'or 
que  Moïse  brûla,  et  qu'il  donna  à  boire  aux 
Israélites.  On  est  allé  jusqu'à  supposer  à  ce 
législateur  des  connaissances  profondes  en 
chimie  et  en  alchimie.  Stahl,  l'auteur  de  la 
fameuse  théorie  du  plilogistique,  prétend 
que  Moïse  avait  le  secret  de  l'or  potable,  et 
qu'en  faisant  boire  cette  dissolution,  il  ag- 
gravait la  punition  infligée  aux  Israélites 
récalcitrants.  Le  mot  brûler,  remarque  Wie- 
gleb,  signifie  aussi  fondre  ;  et  comme  le  veau 
d'or  était  probablement  en  bois  recouvert  de 
lames  d'or,  Moïse  ne  brûla  réellement  que 
le  bois,  pendant  que  l'or  allait  se  fondre  en 
culot  ;  et  les  cendres,  mises  dans  l'eau,  don- 
nèrent, non  pas  de  l'or  potable,  mais  une 
eau  lixivielle  (chargée  de  sels  alcalins),  qui 
ne  devait  avoir  pour  effet  qu'une  légère  pur- 
gation.  11  serait  au  moins  oiseux  d'agiter  la 
question  de  savoir  si  Moïse  s'était  servi  de 
quelque  moyen  chimique  pour  dissoudre  le 
veau  d'or  ;  car,  en  lisant  attentivement  le 
texte  hébreu,  on  peut  se  convaincre  qu'il 
n'y  est  parlé  que  d'une  opération  mécanique. 
Voici  comme  je  traduis  textuellement  :  Et  il 
(Moïse)  prit  le  veau  qu'ils  (les  Israélites) 
avaient  fait  et  le  détruisit  dans  le  feu,  et  il  le 
moulut  (dans  un  moulin  à  bras)  en  petites 
parcelles  qu'il  jeta  dans  l'eau  et  fit  boire  aux 
fils  d'Israël.  Ainsi,  c'était  de  l'or  divisé  par 
un  moyen  purement  mécanique  que  Moïse 
fit  boire  aux  Israélites.  Toutes  ces  discus- 
sions sur  la  prétendue  dissolution  du  veau 
d'or  et  sur  les  connaissances  chimiques  de 
Moïse  tombent  donc  d'elles-mêmes  devant 
l'évidence  du  texte  original  (1).  » 

Sans  pré  tendre  précisément ,  comme  M .  Hoe- 
fer, que  le  veau  adoré  par  les  Israélites  fût 
de  bois  recouvert  seulement  de  lames  d'or, 
nous  pensons  que  le  verbe  hébreu  sçaraf 
peut  très-bien  signifier  ici  altérer,  détruire 

(1)  Hoefer,  Hist.  de  la  Chimie,  p.  39. 


les  formes  par  le  feu  ;  et  nous  no  voyons 
pas  sur  quel  fondement  on  pourrait  rejeter 
le  sens  de  moudre  donné  à  tahan. 

Enfin,  on  objecte  encore  qu'il  est  de  toute 
impossibilité  de  jeter  en  fonte  un  veau,  tel 
que  celui  dont  il  s'agit  dans  celte  histoire, 
en  un  seul  jour,  comme  le  donne  à  enten- 
dre l'auteur  de  l'Exode. 

Nous  dirons  d'abord  que  le  texte  sacré 
n'insinue  nullement  que  cette  opération 
s'est  faite  en  un  seul  jour,  car  il  ne  déter- 
mine ni  le  temps  qu'Aaron  mit  à  faire  cette 
idole,  ni  le  moment  où  les  Israélites  com- 
mencèrent à  murmurer  de  l'absence  de 
Moïse.  On  pourrait  même  supposer,  qu'ac- 
coutumés à  le  voir  monter  tous  les  jouis  sur 
la  montagne  et  en  redescendre,  ils  s'en- 
nuyèrent de  son  absence  au  bout  de  dix , 
de  quinze  ou  même  de  vingt  jours.  Ainsi, 
Aaron  pouvait  avoir  eu  trois  semaines  et 
même  un  mois  pour  faire  le  veau  d'or. 

En  second  lieu,  cette  objection  fait  sup- 
poser dans  ses  auteurs  une  ignorance  com- 
plète de  l'art  métallurgique  ;  car  l'or  est  fu- 
sible à  une  température  bien  moins  élevée 
que  le  fer  et  le  cuivre.  Il  fond  à  700  degrés, 
c'est-k-dire  à  une  température  qu'on  obtient 
aisément  avec  les  moyens  de  chauffage  con- 
nus de  toute  antiquité.  L'or,  d'ailleurs,  étant 
assez  pur  de  sa  nature,  n'a  pas  besoin  d'être 
préalablement  purifié  pour  être  travaillé. 
L'opération  de  le  fondre  et  de  le  jeter  dans 
un  moule  exigerait  donc,  non  pas  un  jour, 
mais  à  peine  quelques  heures  de  travail. 

OR  FULMINANT.  Yoy.  Or. 

OR  MUSSIF  ou  OR  DE  JUDÉE.  Yoy. 
Etain,  dcutosulfure. 

ORCANETTE.  Yoy.  Couleurs  végéta- 
les, §  1. 

ORGANISME  ANIMAL  ,  son  accroisse- 
ment. Yoy.  Aliments. 

ORIPEAU.  —  C'est  tout  simplement  du 
cuivre  réduit  en  feuilles  minces  par  le  lami- 
noir. 11  est  souvent  coloré  et  protégé  par 
un  vernis  transparent. 

Il  sert  pour  les  cartonnages  et  une  foule 
de  petits  ouvrages  d'agrément.  C'est  l'or  et 
l'argent   des  théâtres. 

ORPIMENT.  Yoy.  Réalgar. 

ORSEILLE.  Voq.  Couleurs  végétales,  §  I. 

ORTHOSE  (feldspath,  petunze).—  L'or- 
those  appartient  aux  terrains  de  cristallisa- 
tion. Il  forme  quelquefois  à  lui  seul  des 
couches  plus  ou  moins  épaisses,  compactes 
ou  lamellaires  au  milieu  du  gneiss;  mais  le 
plus  souvent  il  entre  comme  partie  consti- 
tuante de  diverses  roches  composées.  Il  fait 
partie  du  gneiss,  du  leptinite,  où  il  est  associé 
au  mica,  qui  se  trouve  disposé  par  feuillets 
dans  la  masse,  et  lui  donne  une  structure 
schisteuse  ;  quelquefois  ces  feuillets  se  ré- 
duisent à  un  simple  enduit,  et  l'orthose  pres- 
que pur  présente  une  masse  schistoïde  qui 
se  divise  en  plaques  plus  ou  moins  épais- 
ses. Il  fait  aussi  partie  constituante  essen- 
tielle des  granités,  des  protogynes,  des  peg- 
matites,  où  il  est  associé  à  la  fois  avec  du 
mica  et  du  quartz,  ou  des  siéniles,  où  il  est 
essentiellement  associé  à  l'amphibole.  Dans 


1093 


OS 


OSM 


4  or* 


les  pegraatiles  il  est  plus  isolé,  et  par  consé- 
quent plus  distinct  que  dans  toutes  les  autres 
ruches,  et  c'est  là  particulièrement  qu'il  of- 
fre de  belles  variétés  laminaire,  lamellaire, 
granulaire.  On  regarde  les  variétés  compac- 
tes comme  -formant  la  base  de  la  plupart  des 
roches  porphyriqu.es,  des  diorites  et  des 
dolérites,  même  de  beaucoup  de  laves. 

On  ne  peut  citer  aucune  localité  pour 
l'orthose,  parce  qu'il  se  trouve  partout.  Les 
lieux  les  plus  remarquables  pour  la  beauté 
des  cristaux  sont  :  le  Saiut-Gothard,  aux 
monts  Adulla  et  Stella,  où  se  trouvent  les 
variétés  dites  ad ulaires;  Baveno  sur  le  lac 
Majeur,  où  ce  sont  des  variétés  opaques, 
rouge  de  chair,  très-nettement  cristallisées  et 
souvent  rnaclées.  Les  granités  d'Antun,  des 
environs  de  Monlbrison,  de  Saint-Pardoux 
en  Auvergne,  etc.,  renferment  aussi  des 
cristaux  nets  que  Ion  détache  avec  facilité 
et  qu'on  trouve  môme  tout  détachés  dans 
les  roches  altérées. 

On  se  sert  de  roches  dont  l'orthose  fait 
partie  pour  la  bâtisse  ;  on  emploie  des  varié- 
tés de  granités,  de  siénites,  de  porphyres, 
pour  la  décoration  des  édifices  ;  le  feldspath 
vert,  le  feldspath  opalin,  sont  employés  pour 
de  petits  objets,  tels  que  boites,  petits  vases, 
pendules,  etc.  La  variété  chatoyante,  ou 
pierre  de  lune,  taillée  en  cabochon,  est  re- 
cherchée dans  la  bijouterie  lorsqu'elle  est 
belle,  et  c'est  surtout  celle  de  Ceylan  qui 
est  la  plus  estimée  ;  on  a  taillé  certaines 
variétés  de  l'adulairc  du  Saint-Gothard,  mais 
qui  produisent  peu  d'effet.  La  plus  belle 
variété  pour  la  bijouterie  est  l'orthose  aven- 
turiné,  qui  se  vend  souvent  à  un  prix  très- 
élevé. 

OS. — Les  os,  considérés  généralement, 
abstraction  faite  de  leurs  cartilages,  de  leur 
périoste,  de  la  moelle  que  contiennent  plu- 
sieurs d'entre  eux,  etc.,  sont  formés  de  deux 
parties,  l'une  organique  par  sa  nature,  et 
l'autre  inorganique  ou  minérale.  Li  première 
peut  être  regardée  avec  raison  comme  un 
tissu  véritablement  cellulaire  et  épais,  dans 
les  aréoles  duquel  semblent  déposés  une 
grande  quantité  de  sous-phosphate  de  chaux, 
du  carbonate  de  chaux  et  un  peu  de  phos- 
phate de  magnésie. 

Leur  ensemble  sert  en  quelque  sorte  de 
charpente  à  toute  la  machine  animale;  ils  en 
soutiennent  toutes  les  parties,  et  renferment 
môme  les  plus  délicates  dans  des  cavités 
particulières  pour  les  préserver  des  agents 
extérieurs;  tels  sont  les  os  du  crâne  et  les 
vertèbres.  Leur  forme  est  extrêmement  va- 
riable, suivant  les  usages  auxquels  la  nature 
les  a  destinés. 

Soumis  à  l'action  de  la  chaleur,  à  l'abri  de 
l'air,  ils  se  décomposent,  se  carbonisent  sans 
se  déformer,  en  fournissant  tous  les  produils 
de  la  distillation  des  matières  azotées,  c'est- 
à-dire  une  grande  quantité  d'huile  empy- 
reumatique  très-colorée,  et  un  liquide  ren- 
fermant beaucoup  de  carbonate  d'ammonia- 
que, une  certaine  quantité  d'acétate  et  d'hy- 
drocyanate  d'ammoniaque.  C'est  à  l'huile 
Obtenue   dans  cette   circonstance    qu'on    a 


donné  autrefois  le  nom  d'huile  animale  de 
Dippel;  cette  huile,  rectifiée  par  une  nou- 
velle distillation,  était  administrée  comme 
antispasmodique  et  vermifuge.  Le  résidu 
noir  de  cette  distillation  a  la  forme  des  os  em- 
ployés; il  est  composé  de  carbone  soutenant 
une  petite  quantité  d'azote,  et  de  tous  les 
sels  calcinés  qui  existaient  dans  les  os.  C'est 
à  ce  résidu  broyé  qu'on  donne  dans  les  arts 
le  nom  de  charbon  d'os,  charbon  animal  (noir 
d'os,  noir  d'ivoire). 

Mis  en  contact  avec  l'acide  hydrochlori- 
que  affaibli,  les  os  sont  peu  à  peu  ramollis 
par  suite  de  la  dissolution  des  sels  calcaires 
qu'ils  contiennent,  et  réduits,  au  bout  d'un 
certain  temps,  à  leur  propre  tissu,  présen- 
tant tous  les  caractères  d'un  tissu  cellulaire 
épais  et  très-spongieux.  La  matière  animale 
de  l'os,  ainsi  séparée,  conserve  la  forme  de 
l'os  d'où  elle  a  été  retirée;  traitée  ensuite 
par  l'eau  bouillante  pendant  quelque  temps, 
elle  se  gonfle,  devient  demi-transparente,  et 
finit  par  se  dissoudre  pour  la  plus  grande 
partie  dans  l'eau,  en  se  convertissant  en 
gélatine.  Ce  procédé ,  dû  à  Darcet,  a  été 
appliqué,  non-seulement  à  la  confection  de 
la  gélatine  pour  les  besoins  des  arts,  mais  à 
la  préparation  de  tablettes  sèches  de  bouillon, 
qui  sont  formées  de  gélatine  ainsi  extraite 
des  os  et  mêlée  à  une  certaine  quantité  de 
jus  de  viande  et  de  racines.  Celle  gélatine 
des  os,  par  sa  plus  grande  pureté,  remplace 
avec  avantage  la  gélatine  ordinaire  dans  tous 
ses  usages. 

Les  os  des  animaux  qui  se  nourrissent  de 
végétaux  exclusivement  contiennent  moins 
de  phosphate  que  les  os  des  autres  animaux, 
et  que  ces  proportions  sont  en  rapport  avec 
leur  genre  de  nourriture, 
i  Les  usages  des  os  sont  très-nombreux  :  ils 
servent  non-seulement  pour  l'extraction  de 
la  gélatine,  mais  encore  on  les  emploie  con- 
cassés comme  engrais  en  agriculture.  C'est 
de  leur  décomposition  par  le  feu,  en  vases 
fermés,  qu'on  obtient  Yhuile  animale  de  Dip- 
pel, si  employée  en  médecine  vétérinaire; 
c'est  avec  le  carbonate  d'ammoniaque,  qui  se 
forme  dans  les  mêmes  circonstances,  qu'on 
prépare  le  sel  ammoniac.  Le  charbon  qu'ils 
produisent,  réduit  en  poudre,  forme  le  char- 
bon animal  tant  usité  en  peinture  et  pour 
décolorer.  Cette  propriété,  qui  le  fait  préfé- 
rer à  tout  autre  charbon,  il  la  doit  à  l'état  de 
division  où  se  trouve  le  carbone  qu'il  con- 
tient; enfin,  indépendamment  de  l'usage 
qu'on  fait  des  os  entiers  pour  la  tabletterie, 
on  emploie  leur  cendre  pour  composer  des 
coupelles  propres  à  l'affinage  de  Vor  et  de 
l'argent,  et  pour  l'extraction  du  phosphore. 
OS,  leur  composition,  utilité  du  charbon 
d'os.  Voy.  Charbon  d'os. 

OSMAZOME  —  (  de  ôspii ,  odeur ,  ç«ftôj , 
bouillon),  nom  donné  par  M.  Thénard  au 
principe  savoureux  et  odorant  du  bouillon, 
obtenu  par  l'action  de  l'eau  sur  les  muscles. 
Ce  principe  a  été  trouvé  non-seulement  dans 
d'autres  tissus  animaux,  mais  aussi  dans 
certains  fluides. 

On  l'obtient  en  brovant  avec  de  l'eau  dis- 


!«97 


OSM 


OL'T 


irns 


(i!!én  les  muscles  coupés  on  petits  morceaux, 
filtrant  la  solution  qui  est  colorée  en  rouge 
par  les  principes  du  sang,  et  l'évaporantjus- 
qu'à  siceité  à  une  douce  chaleur,  après  avoir 
enlevé  par  la  liltration  les  flocons  d'albumine 
coagulée  qui  s'y  sont  formés.  Le  résidu, traité 
par  l'alcool  à  '30°,  cède  à  ce  liquide  l'osrna- 
zome,  qu'on  sépare  ensuite  par  une  évapo- 
ration  ménagée. 

L'osmazome  se  présente  alors  sous  la 
forme  d'un  extrait  liquide,  jaune  rougeâlre 
très-foncé,  d'une  odeur  qui  rappelle  celle  du 
bouillon;  sa  saveur  est  semblable  à  celle  du 
jus  de  viande,  et  un  peu  salée  par  une  pe- 
tite quantité  de  chlorure  de  sodium  qu'elle 
contient.  Elle  ne  s'altère  que  lentement  à 
1  air  et  se  dissout  facilement  dans  l'eau  et 
l'alcool  faible.  Sa  solution  aqueuse  est  préci- 
pitée par  l'infusion  de  noix  de  galle,  l'acé- 
tate de  plomb,  le  nitrate  de  mercure  et  le 
nitrate  d'argent;  mais  les  précipités  formés 
par  ces  derniers  sels  sont  dus  en  partie  au 
chlorure  de  sodium  qu'elle  contient. 

C'est  à  ce  principe  que  le  bouillon  et  le 
jus  de  viande  doivent  leurs  propriétés  nutri- 
tives particulières  ;  il  parait  entrer  pour  7  dans 
les  meilleurs  boulions. 

Les  propriétés  de  l'osmazome,  telles  que 
nous  les  avons  rapportées,  doivent  faire  re- 
garder ce  principe  comme  un  mélange  de 
plusieurs  substances  non  encore  bien  iso- 
lées; aussi  Berzelius  le  désigne-t-il  dans 
son  ouvrage  sous  le  nom  d'extrait  alcoolique 
de  viande. 

OSMIUM  (de  007*11,  odeur).  —  Ce  métal  a 
été  découvert,  en  1803,  par  Smithson  Ten- 
nant.  On  le  trouve  dans  les  minerais  de  pla- 
tine. Il  forme  des  grains  à  part,  doués  de 
1  éclat  métallique,  ordinairement  blancs,  très- 
durs,  tantôt  arrondis  et  inégaux  à  la  surface, 
tantôt  lamelleux  et  cristallins,  qui  sont  ré- 
pandus en  plus  ou  moins  grande  quantité 
a  is  les  minerais  de  platine;  parmi  ceux  de 
l'Oural,  il  en  est  qui  contiennent  des  grains 
d  osmium  remarquables  par  leur  volume, 
leur  éclat  et  leur  texture  lainelleuse.  Ces 
grains  sont  un  alliage  d'osmium  et  d'iri- 
dium, un  osmiure  d'iridium.  Le  minerai  de 
patine  lui-môme  renferme  aussi  une  petite 
quantité  d'osmiuro  d'iridium,  qu'on  dirait  y 
avoir  été  introduit  par  fusion,  et  qui,  après 
l<i  dissolution  du  minerai,  reste  sous  forme 
oe  paillettes  brillantes  bès-déliées. 

L'osmium  est  inaltérable  à  l'air  et  dans 
I  eau,  à  la  température  ordinaire.  Chauffé  au 
rouge  et  au  contact  de  l'air  ou  de  l'oxygène, 
il  se  volatilise  après  s'être  transformé  en 
acide  osmique.  caractérisé  par  son  odeur 
1  rte  et  laquante.  L'osmium  a  pour  dissol- 
vant 1  eau  régale,  ou  plutôt  l'acide  azoliq  1  ■ 
fumant.  La  dissolution  ,  d'abord  verte,  linit 
par  devenir  d'un  jaune  rougeâtre.  Chauffé 
avec  un  mélange  de  potasse  et  de  nitre 
I  osmium  donne  naissance  à  de  l'acide  os- 
1  uque,  dont  une  partie  se  volatilise,  tandis 
quel  autre  reste  combinée  avec  l'alcali.  Le 
soufre,  le  phospliore,  l'arsenic  et  le  chlore 
p  «vent  se  combiner  directement  avec  l'os- 
Djctionn.  de  Chimie. 


miiira  ;  l'action  est  souvent  accompagnée  de 
lumière. 

Les  composés  sont  sans  intérêt. 

OUTREMER  (lapis-lazuli,  lazulite,  pierre 
d'azur). ±- Les  plus  beaux  échantillons  de 
lapis  proviennent  de  la  Chine,  de  la  grande 
Bucbarie  et  de  la  Perse.  On  le  trouve  le  plus 
se  vent  en  masse,  en  morceaux  épars-  e' 
roulés,  et  quelquefois  mélangé  avec  le  fel  I 
spath,  le  grenat  et  le  sulfure  de  fer.  Couleur 
d'un  beau  bleu  d'azur,  peu  éclatant,  raye  le 
verre,  cassant,  opaque  ou  translucide  sur  les 
bords,  fait  à  peine  feu  avec  le  briquet,  cas- 
sure inégale,  à  grains  fins,  se  décolore  avec 
les  acides  puissants,  et  forme  avec  eux  une 
gelée.  Poids  spécifique,  2,76  à  2,945. 

M.  Guimer  est  parvenu  à  fabriquer  de 
toutes  pièces  le  lapis;  il  a  tenu  son  procédé 
secret.  M.  Gmelin  y  esl  également  parvenu 
de  la  manière  suivante  : 

On  se  procure  de  l'hydrate  de  silice  et 
d'alumine,  le  premier  en  fondant  ensemble 
du  quartz  en  poudre  avec  quatre  fois  autant 
de  potasse,  en  dissolvant  ensuite  la  masse 
dans  l'eau,  et  précipitant  la  silice  par  l'acide 
bydrochlorique  ;  le  second,  en  précipitant 
une  solution  d'alun  par  l'ammoniaque.  On 
lave  les  terres  à  l'eau  bouillante,  et  l'on  dé- 
termine la  quantité  de  terre  sèche  qui  reste, 
après  <ivoir  chauffé  au  rouge  une  certaine 
quantité  des  précipités  humides.  L'hydrato 
de  silice  dont  il  s'est  servi  contenait  sur 
100  parties,  56  de  silice,  et  l'hydrate  d'alu- 
mine, 3,2V  de  terre  anhydre.  On  dissout  en- 
suite à  chaud,  dans  une  solution  de  soude 
caustique,  autant  de  cet  hydrate  de  silice 
qu'elle  peut  en  dissoudre,  et  l'on  détermine 
la  quantité  de  terre  dissoute.  On  prend  alors, 
sur  72  parties  de  cette  dernière  (silice  anhy- 
dre), une  quantité  d'hydrate  d'alumine  con- 
tenant 70  parties  d'alumine  sèche;  on  l'a- 
joute à  la  dissolution  de  silice,  et  l'on  éva- 
pore le  tout  ensemble  en  remuant  constam- 
ment, jusqu'à  ce  qu'il  ne  resté  qu'une  poudre 
humide.  Cette  combinaison  de  silice,  d'alu- 
mine et  de  soude  est  la  base  de  l'outre-mer, 
gui  doit  être  teint,  par  du  sulfure  de  sodium, 
de  la  manière  suivante  : 

On  met  dans  un  creuset  de  Hessc,  pourvu 
d'un  couvercle  bien  fermant,  un  mélange  de 
2  parties  de  soufre  et  de  1  de  carbonate  de 
soude  anhydre;  on  chauffe  jusqu'à  ce  qu'à 
la  chaleur  rouge  moyenne  la  masse  soit  bien 
fondue.  On  projette  alors  ce  mélange  en  très- 
petite  quantité  à  la  fois  au  milieu  de  la  masse 
fondue.  Aussitôt  que  l'effervescence  due  aux 
vapeurs  d'eau  cesse,  on  y  ajoute  une  nou- 
velle portion.  Après  avoir  tenu  le  creuset 
une  heure  au  rouge  modéré,  on  l'ôte  du  feu, 
e(  on  laisse  refoidir;  il  contient  alors  l'ou- 
tre -mer,  mêlé  à  du  sulfure  en  excès,  dont  on 
le  sépare  au  moyen  de  l'eau.  S'il  y  a  du 
soufre  en  excès,  on  l'en  dégage  par  une 
chaleur  modérée.  Si  toutes  les  parties  de 
1  outre-mer  ne  sont  pas  également  colorées, 
on  en  sépare  les  plus  belles  par  le  lavage, 
après  les  avoir  bien  pulvérisées. 

Le  chef-d'œuvre  de  la  chimie  inorganique, 
sous  le  rapport  ne  la  reproduction  des  muié- 

3o 


',099 


OXA 


OXA 


i\  00 


raux,  est  incontestablement  Le  fait  de  I  <  fa- 
brication artificielle  du  lapis-lazuli.  Aucun 
minéral  n'était  plus  digne  que  celui-là  d'at- 
tirer l'attention  des  chimistes.  Sa  magnifi- 
que couleur  bleu  de  ciel,  son  inaltérabilité 
a   l'air   et  au  feu   le  plus  violent,  le  prix 
énorme  qu'il  coûtait  aux  peintres  qui  s'en 
servaient  dans  leurs  tableaux,  donnaient  un 
haut  intérêt  à  la  découvert  de  sa  fabrica- 
tion artificielle.  L'outre-mer,  en  elfct,  était 
plus  cher  que  l'or,  et  il  semblait  impossible 
d'arriver  à  le  fabriquer;  car  l'analyse  chimique 
n'y  avait  l'ait  découvrir  la  présence  d'aucune 
matière  colorante  particulière,  la  silice,  l'a- 
lumine, la  soude  étant  toutes  trois  incolores, 
tandis  que  d'autre  part  le  fer  et  le  soufre  ne 
sont  nullement  bleus.  Or,  on  n'avait  trouvé 
dans  le  lapis-lazuli  aucun  autre  clément,  et 
Oll  ne  savait  à  quelle  cause  attribuer  sa  cou- 
leur bleue.  Actuellement,  avec  de  la  silice, 
de  l'alumine,  de  la  soude,  du  fer  et  du  sou- 
fre, on  fabrique  plusieurs   milliers  pesant 
d'outre-mer,  et  cet  outre-mer  artificiel  est 
encore  plus  beau  que  le  naturel.  Aujour- 
d'hui donc  on  peut  acheter  plusieurs  livres 
de  cette  magnifique  couleur  avec  une  somme 
qui  jadis  aurait  a  peine  suffi  pour  en  payer 
une  once. 

On  peut  dire  que,  depuis  la  fabrication 
de  l'outre-mer  artificiel,  la  reproduction 
d'un  minéral  quelconque  a  cessé  d'être  un 
problème  scientifique  pour  les  chimistes. 

OXALATES.  —  La  nature  offre  quatre  oxa- 
lates,  qui  sont  ceux  de  chaux,  de  soude,  de 
fer  et  l'oxalate  acide  de  potasse. 

Les  plus  remarquables  sont  : 

Le  oioxalate  de  potasse.  —  Ce  sel  existe 
dans  quelques  espèces  du  genre  rumex,  et 
particulièrement  dans  le  rumex  acetosella, 
que  l'on  cultive  en  Suisse,  afin  d'en  extraire 
le  sel  ;  il  se  trouve  aussi  dans  les  oxaiis,  dans 
les  tiges  et  les  feuilles  du  rheum  palma- 
tum,  etc.  On  prépare  en  grand  ce  sel ,  connu 
sous  le  nom  de  sel  d'oseille,  en  saturant  une 
partie  d'acide  oxalique  avec  du  carbonate 
de  [lotassc,  et  en  ajoutant  au  mélange  une 
seconde  partie  d'acide  oxalique  :  l'évapora- 
tion  le  fournit  cristallisé.  Autrefois  on  se 
procurait  ce  sel  en  Suisse,  en  clarifiant  le  suc 
de  rumex  et  d'oxaiis  acetosella  avec  du  blanc 
d'œuf  ou  du  lait,  et  en  évaporant  la  liqueur 
jusqu'à  cristallisation.  On  purifiait  le  sel  ob- 
tenu impur  et  coloré  par  des  cristallisations 
réitérées. 

Le  sel  d'oseille  est  employé  pour  enlever"* 
les  taches  d'encre  et  de  rouille  de  dessus  le 
linge;  celles  do  rouille  disparaissent  beau- 
coup mieux  lorsqu'on  met  le  sel  dans  une 
cuiller  d'étain;  ordinairement  la  présence  de 
ce  métal  est  indispensable,  car,  par  une  cha- 
leur modérée,  il  ramène  le  peroxyde  de  fer 
à  l'état  de  prot oxyde.  On  se  sert  aussi  du  sel 
d'oseille  pour  découvrir  la  présence  de  la 
chaux,  pour  aviver  la  couleur  du  carthauu-, 
ou  rouge  végétal,  et  pour  préparer  l'acide 
oxalique*. 

L'oxalate  il' ammoniaque,  qui  sert  dans  les 
laboratoires  comme  réactif,  s'obtient  en  satu- 


rant l'ammoniaque  par  de  l'acide  oxa'ique 
et  faisant  évaporer  lentement  la  dissolution. 
Les  cristaux  qu'on  obtient  sont  solubles,  ef- 
tlorescents,  doués  d'une  saveur  piquante, 
peu  solubles  dans  l'eau  et  insolubles  dans 
l'alcool. 

L'oxalate  de  chaux  est  un  sel  très-répandu 
dans  la  nature;  Fouroroy  et  Vauquelin  l'ont 
signalé  dans  un  assez  grand  nombre  de  cal- 
culs urinaires  de  l'homme.  Scheele  en  a 
constaté  la  présence  dans  une  foule  de  raci- 
nes et  décorées,  telles  surtout  que  les  raci- 
nes de  rhubarbe,  de  réglisse,  de  curcuma, 
de  patience  et  de  gentiane;  les  écorces  de 
cannelle,  de  chêne,  de  frêne,  d'orme,  de  su- 
reau, etc.  M.  Braconnot  l'a  trouvé  en  très- 
grande  quantité  dans  les  lichens,  ces  petites 
plantes  jaunâtres  et  coriaces  qui  couvrent  les 
Il  i ncs  des  rochers.  Les  lichens  crustacés  en 
contiennent  presque  la  moitié  de  leur  poids. 
Il  semble  que  l'oxalate  de  chaux  soit  à  ces 
plantes  ce  que  le  carbonate  de  chaux  est  aux 
madrépores  et  aux  polypiers,  ou  le  phos- 
phate de  chaux  à  la  charpente  osseuse  des 
animaux  les  plus  parfaits. 

OXALIOUE  (acide).  —On  doit  la  décou- 
verte de  cet  important  acide  végétal  à  Berg- 
man. 

L'acide  oxalique  existe  dans  les  trois  rè- 
gnes delà  nature.  11  constitue,  combiné  avec 
l'oxyde  de  fer,  un  minéral  qui  porte  le  nom 
d'Jiumboldtite.  Il  existe  dans  plusieurs  espè- 
ces d'oxaiis,  de  rumex,  de  cicer,  de  salsola. 
Il  y  existe  en  général  à  l'état  d'oxalate  acide 
do  potasse.  Les  lichens  qui  croissent  sur  des 
roches  calcaires  contiennent  environ  deux 
tiers  de  leur  poids  d'oxalate  de  chaux.  L'a- 
cide oxalique  se  trouve  encore,  à  l'état  d'oxa- 
late de  chaux,  dans  les  calculs  urinaires  ap- 
pelés calculs  muraux,  qui,  en  raison  de  leurs 
aspérités ,  occasionnent  de  vives  douleurs 
dans  la  vessie.  Enfin,  l'acide  oxalique  se  pro- 
duit, dans  beaucoup  de  circonstances,  par 
l'action  oxygénante  de  l'acide  nitrique  sur 
les  substances  organiques,  et  particulière- 
ment par  l'action  de  cet  acide  sur  le  sucre  ou 
l'amidon. 

11  se  rencontre  dans  la  nature  uni  à  la  po- 
tasse ou  à  la  chaux,  et  peut  être  extrait  d'une 
manière  économique  du  sel  qu'on  désigne 
dans  le  commerce  sous  le  nom  de  sel  d'o- 
seille, et  qui  n'est  autre  chose  que  do  l'oxa- 
late acide  de  potasse. 

Mis  en  contact  avec  l'eau,  il  fait  entendre 
un  petit  craquement  qui  est  dû  à  la  rupture 
de  ses  cristaux,  et  se  dissout  à  la  tempéra- 
ture ordinaire,  dans  le  double  de  son  poids 
de  ce  liquide. 

L'affinité  de  l'acide  oxalique  pour  la  chaux 
est  si  grande,  qu'il  s'en  empare  dans  toutes 
les  combinaisons  où  elle  se  trouve.  C'est 
pourquoi  tous  les  sels  calcaires  solubles  sont 
précipités  par  l'acide  oxalique  ou  ses  com- 
binaisons. 

L'acide  oxalique  et  ses  combinaisons  so- 
lubles sont  employés  comme  réactifs  en  chi- 
mie pour  reconnaître  la  chaux  dans  toutes 
ses  combinaisons. 

Son  acidité  est  si  forte,  qu'il  agit  à  haute 


«101 


OXY 


OXY 


i!0i 


dose  comme  un  poison  corrosifs  th  manière 
des  acides  minéraux.  Aussi,  lorsqu'on  l'ad- 
ministre à  l'intérieur,  doit-il  être  introduit  à 
petite  dose,  et  dissous  dans  une  grande 
quantité  d'eau.  Ses  usages,  dans  les  arts, 
sont  aujourd'hui  très-nombreux;  il  sert  dans 
la  fabrication  des  tôles  peintes  pour  enlever 
certaines  couleurs,  et  produire  des  réserves. 
H  exerce  une  action  dissolvante  si  forte  sur 
l'oxyde  de  fer  et  ses  combinaisons,  qu'on 
l'emploie  avec  avantage  pour  enlever  les  ta- 
ches de  rouille  ou  d'encre  oui  se  trouvent 
sur  les  tissus  blancs. 

OXAMIDE.  —  L'oxamide  est  une  matière 
neutre  azotée,  dont  la  découverte  est  due  à  ; 
M.  Dumas,  qui  la  considère  comme  le  type 
d'une  classe  de  corps  neutres  azotés,  non 
putrescibles,  et  qu'il  a  désignés  sous  le  nom 
d'amides.  Elle  est  un  des  produits  de  la  dis- 
tillation de  l'oxalate  d'ammoniaque,  et  se 
dépose  en  partie  dans  le  fond  de  la  cornue 
et  en  partie  dans  l'eau  ammoniacale  du  ré- 
cipient; en  réunissant  le  tout  sur  un  filtre, 
et  en  le  lavant  à  grande  eau,  on  obtient  un 
résidu  qui  est  de  l'oxamide  pure. 

Quand  on  chauffe  l'oxamide  avec  des  alca- 
lis ou  des  acides,  elle  se  décompose,  avec  le 
concours  de  1  équivalent  d'eau,  en  acide  oxa- 
lique et  ammoniaque.  On  arrive  au  même 
résultat  en  exposant  un  mélange  d'oxamide 
et  d'eau  à  une  température  qui  dépasse  100°. 
La  décomposition  que  les  acides  font  subir 
à  l'oxamide  est  remarquable  en  ce  qu'elle 
semble  jeter  quelque  jour  sur  les  métamor- 
phoses que  les  acides  inorganiques  concen- 
trés font  éprouver  à   plusieurs  substances 
organiques,  et  particulièrement  à  l'amidon, 
au  bois  et  au  sucre  de  canne.  Une  quantité 
infiniment  petite  d'acide  oxalique  suffit  en 
effet  pour  transformer  une  grande  quantité 
d'oxamide  en  oxalate  neutre  d'ammoniaque; 
la  petite  quantité  d'acide  qui  a  réagi  entre 
(out  simplement  en  combinaison  avec  une 
certaine  quantité  d'oxalate  neutre  formé  pour 
donner  naissance  à  un  sel  acide.  Si  ce  nou- 
veau produit  ne  pouvait  pas  à  son  tour  être 
décomposé  dans  ses  parties  constituantes, 
on  n'hésiterait  pas  à  ranger  cette  espèce  de 
décomposition   dans   le   nombre   de   celles 
qu'on  attribue  aux  effets  catalytiques. 
OXYDATION.  Voy.  Oxygène. 
OXYDE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Potasse. 
OXYDE  DE  KALIUM.  Voy.  Potasse. 
OXYDE  DE  MAGNESIUM."  Voy.  Magnésie. 
OXYDE  DE  STRONTIUM.    Voy.    Stron- 
tium. 

OXYGÈNE  [ftit,  acide,  et  yiv0f««,  je  de- 
viens); syn.  :  air  vital,  gaz  nitro-aérien.  — 
L'oxygène  est  généralement  répandu  partout 
dans  la  nature;  mélangé  avec  l'azote  dans 
des  rapports  peu  variables,  de  21  à  79  en 
volume,  il  constitue  l'air  atmosphérique; 
uni  à  l'hydrogène,  il  forme  l'eau  ;  combiné 
aux  divers  métaux,  il  fait  partie  des  nom- 
breux oxydes,  des  bases  alcalines  et  terreu- 
ses, et,  par  conséquent,  des  substances  mi- 
nérales que  l'on  trouve  dans  tous  les  ter- 
r  lins  :  enfin  l'oxygène  est  un  des  éléments 


constitutifs  de  tous  les  corps  organisés,  vé- 
gétaux et  animaux, 

La  découverte  de  l'oxygène  remonte  à 
1774  ;  elle  est  due  à  Priestley.  Nommé  d'a- 
bord air  ddphlogistiquii ,  air  vital,  etc.,  il 
reçut  le  nom  à!oxygène  lors  de  la  formation 
de  la  nomenclature  chimique,  époque  à  la- 
quelle on  supposait  que  seul  il  avait  la  pro- 
priété d'engendrer  des  acides. 

Lavoisier,  par  une  étude  exacte  et  appro- 
fondie, fit  connaître  au  monde  scientifique 
les  propriétés  principales  de  l'oxygène,  le 
rôle  immense  qu'il  joue  dans  la  combustion, 
la  formation  de  l'eau,  l'acte  de  la  respiration. 
L'oxygène  à  l'état  libre  est  incolore,  in- 
visible, sans  odeur,  gazéiforme  sous  toutes 
les  pressions  et  à  toutes  les  températures 
dont  les  chimistes  aient  pu  disposer.  Sa  den- 
sité, d'après  MM.  Dumas  et  Boussingault, 
est  de  1105,7,  l'air  à  volume  égal,  dans  les 
mômes  conditions,  pesant  1000  ;  à  la  tempé- 
rature ordinaire,  l'eau  en  dissout  seulement 
3,  73  pour  100  de  son  volume  ;  il  réfracte 
moins  la  lumière  que  tous  les  autres  gaz; 
c'est  de  tous  les  corps  élémentaires  celui  qui 
est  doué  de  la  plus  énergique  propriété  élec- 
tro-négative. 

Le  grand  nombre  de  combustions  qu'il  peut 
accomplir  le  caractérise. 

Si  l'on  plonge  une  allumette  en  ignition 
dans  une  cloche  remplie  de  gaz  oxygène, 
elle  s'allume  sur-le-champ,  et  brûle  avec  une 
ilamme  bien  plus  brillante  que  dans  l'air  at- 
mosphérique. Si  on  la  retire  et  qu'on  la  souf- 
fle, elle  se  rallume  de  nouveau  dès  qu'on  la 
replonge  dans  la  cloche.  La  même  manœuvre 
peut  être  répétée  plusieurs  fois  de  suite.  Un 
morceau  d'amadou  allumé  qu'on  plonge  dans 
ce  gaz  y  brûle  avec  flamme.  Du  phosphore 
contenu  dans  une  petite  cuiller  de  fer,  fixée 
à  l'extrémité  d'un  long  fil,  de  môme  métal, 
et  qu'on  y  plonge  également,  après  l'avoir  al- 
lumé, y  brûle  en  répandant  une  lumière  dont 
on  ne  connaît  aucune  qui  se  rapproche  da- 
vantage de  celle  du  soleil  pour  l'éclat  et  la 
clarté.  Le  soufre  brûle  dans  ce  gaz  avec  une 
belle  flamme  azurée  ;  mais  il  faut  avoir  soin 
de  l'y  hausser  et  baisser  alternativement, 
sans  quoi  l'acide  sulfureux  qui  résulte  de  la 
combustion  empêcherait  le  gaz  oxygène  d'en- 
trer en  contact  avec  lui.  Le  charbon  en  igni- 
tion y  brûle  de  môme  avec  flamme.  En  un 
mot,  tous  les  corps  qui  brûlent  dans  l'air  at- 
mosphérique, brûlent  avec  beaucoup  plus  de 
vivacité  encore  dans  le  gaz  oxygène.  Certains, 
qui  ne  brûlent  |>as  du  tout  dans  l'air,  ou  qui 
ne  le  font  qu'à  une  température  extrême- 
ment élevée,  s'enllamment  et  brûlent  avec 
une  grande  facilité  dans  ce  gaz  :  tel  est,  par 
exemple,  le  fer.  Si  l'on  recourbe  l'extrémité 
d'une  aiguille  à  tricoter  ou  de  tout  autre  fil 
de  1er  mince,  qu'on  y  fixe  un  peu  de  char- 
bon en  ignition,  et  qu'on  plonge  le  tout  dans 
un  flacon  plein  de  gaz  oxygène,  le  charbon 
s'enflamme  d'abord,  puis,  quand  il  est  con- 
sumé, le  fil  de  fer  commence  à  brûler  lui- 
môme,  et  se  fond,  à  son  extrémité,  en  un 
globule,  d'où  s'échippe  en  sifflant  un  jet  d'é- 
tincelles ;  le  globule  londu  et  en  partie  oxydé 


ox\ 


ON.  Y 


11 01 


tombe  quand  il  est  devenu  trop  pesant,  tan- 
que  le  reste  du  til  continue  a  se  fondre 
cl  à  brûler  aussi  longtemps  que  le  gaz  oxj 
cène  n'est  pas  trop  altéré  par  l'air  atmosphé- 
rique qui  pénètre  dans  le  vase.  Les  globules 
(|ni  si/  détachent  ont  une  température  si  éle- 
vée, que,  quand  on  les  reçoit  dans  do  l'eau, 
Us  y  conservent  longtemps  encore  leur  cha- 
leur, et  s'enfoncent  profondément  dans  lo 
verre  ou  la  porcelaine  du  vase  où  ils  tom- 
bent. Si  l'on  l'ait  l'expérience  dans  une  bou- 
teille en  verre  mince,  par  exemple,  dans 
mie  bouteille  de  Florence,  ils  en  fondent  les 
parois  et  passent  à  travers.  C'est  pourquoi, 
quand  on  vent  cou-!'!  ver  le  vase,  il  faut  avoir 
soin  de  mettre  du  sable  au  fond.  Cette  expé- 
rience est,  du  reste,  une  des  plus  belles  que 
la  chimie  ait  à  offrir. 

Lorsqu'on  mêle  du  sang  avec  du  gaz  oxy- 
i  .  sa  couleur  foncée  disparaît,  et  il  de- 
vient d'un  beau  rouge  vermeil.  Tel  est  le 
changement  que  le  sang. des  animaux  vivants 
subit  dans  la  respiration,  par  l'absorption  du 
gaz  oxygène,  et  qui  entretient  la  chaleur  ani- 
male, du  moins  en  partie.  Si  l'on  renferme 
.les  animaux  dans  du  gaz  oxygène,  leur  res 
piration  s'y  entretient  quatre  fois  plus  long- 
temps  qu'elle  ne  le  ferait  dans  un  pareil  vo- 
lume d'an-  atmosphérique.  C'est  pour  cette 
raison  que,  dans  le  principe",  on  donna  au 
.  ;/.  I  '  nom  d'air  vital.  Quand  ensuite  on  re- 
tire  l'animal,  on  trouvé  le  sang  beaucoup 
plus  rouge,  dans  ses  veines,  qu'il  ne  l'était 
auparavant,  et  s'il  a  respiré  le  gaz  oxygène 
■  ndant  longtemps,  ses  poumons  sont  dans 
un  ■  sorte  d'état  inflammatoire.  Voilà  pour- 
.1  L'étal  des  personnes  atteintes  de  phthi- 
sic  pulmonaire  s'aggrave  beaucoup  lors- 
qu'elles respirent  cette  sorte  de  gaz. 

Tout  corps  qui  brûle  dans  le  gaz  oxygène 

e  e bine  avec  l'oxygène,  et  augmente  d'un 

poids  égal  à  celui  du  gaz  consommé.  Dans 
le  môme  temps  s'effectue,  d'une  manière  qui 
n'  -i  pas  encore  bien  éclaircie,  une  combi- 
naison de  lumière  et  de  chaleur  que  nous 
appelons  feu.  Lavùisieret  ses  contemporains 
croyaient  que  le  feu  provenait  du  calorique 
latent  qui  maintient  l'oxygène  sous  In  forme 
du  gaz  permanent;  mais  lorsqu'on  eut  re- 
connu que  et  tte  explication  n'était  pas  satis- 
faisante, parce  qu'il  se  manifeste  du  l'eu 
alors  même  qu'il  n'y  a  pas  de  gaz  oxygène 
,  n  lensé,  Crawford  attribua  le  phénomène  à 
in  changement  dans  la  chaleur  spécifique  du 
.  orps  brûlé,  qui,  suivanl  lui,  dm!  être  infé- 
rieure à  celle  que  l'oxygène  et  le  corps  oom- 

stible  avaient  avant  de  se  réunir.  11  n  été 
e  onnd  depuis  que  celte  théorie  n'est  pas 
le  non  plus,  et  non-seulement  que  cer- 
i  ans  corps  brûlés  mil  autant  de  chaleur  spé- 
,  iflque  qu'il  y  eu  a  dans  leurs  principes 
constituants,  mais*  ne  >re  que  d'autres,  l'eau 
pai  exemple,  en  mit  une  supérieure  a  celle 
que  possèdent  leurs  éléments  isolés;  d'où  il 

sullei  i1!,   dans  l'hypothèse  de  Crawford, 

ii   i.i  combinaison  >i  •  l'hydrogène  devrait 
lier  lieu  à  du  froid,  au  lieu  de  produire 

.  :   u. 

11  ue.  nous  n  l'autre  res- 


source que  de  considérer  le  feu  comme  un 
phénomène  électrique,  qui  a  lieu  lorsqu'au 
moment  de  la  combinaison  des  corps,  fours 
états  électriques  opposés  se  neutralisent  ré- 
ciproquement, circonstance  dais  laquelle  il 
se  produit  du  fou  de  la  même  manière  qu'il 
s'en  manifeste  dans  la  décharge  de  la  bou- 
teille de  Leyde  ou  de  la  fou  ire. 

Pour  que  la  combustion  commence,  il  faut 
que  lo  corps  combustible  soit  échauffé  jus- 
qu'à un  certain  degré.  Très-peu  de  corps 
ont  la  propriété  de  s'enflammer  à  la  tempé- 
rature ordinaire  do  l'atmosphère  et  de  brûler 
dans  l'air.  Lo  degré  de  chaleur  nécessaire 
pour  qu'un  corps  combustible  s'enflammeest 
ordinairement  inférieur  de  beaucoup  à  celui 
qui  se  développe  par  le  fait  de  la  combus- 
tion ,  eu  sorte  que  le  corps ,  une  fois  en- 
flammé ,  se  maintient  ensuite  de  lui-même 
assez  échauffé  pour  pouvoir  continuer  à  brû- 
ler. La  chaleur  produite  par  la  combustion 
est  d'autant  plus  élevée  ,  que  l'affinité  du 
corps  combustible  pour  l'oxygène  est  plus 
considérable  ;  mais  elle  peut  varier  pour  un 
même  corps  combustible  en  raison  de  la 
densité  différente  du  gaz  oxygène.  Elle  n'est 
jamais  plus  forte  que  dans  le  gaz  oxygène 
pur;  mais  plus  les  molécules  de  ce  gaz  sont 
écartées  les  unes  des  autres  par  la  raréfac- 
tion ou  par  le  mélange  avec  un  gaz  étran- 
ger ,  plus  aussi  la  chaleur  qui  se  développe 
pendant  la  combustion  est  faible.  C'est  pour 
cet.e  raison  qu'un  corps  qui  brûle  dans  l'air 
y  répand  moins  de  chaleur,  parce  que  lu 
l'oxygène  se  trouve  mêlé  avec  une  quantité 
de  nitrogène  quadruple  de  lo  sienne.  Si  l'on 
s  •  figure  la  proportion  du  gaz  nitrogène 
allant  en  augmentant ,  un  terme  arrive  enfin 
où  la  température  née  de  la  combustion  de- 
vient égale  h  celle  qui  est  nécessaire  pour 
que  le  corps  s'enflamme,  et  celui-ci  continue 
à  brûler;  mais  si  la  raréfaction  de  l'oxygène 
augmente  encore  davantage  ,  la  combustion 
ne  peut  plus  du  tout  s'opérer ,  à  moins 
'qu'une  autre  circonstance  quelconque  ne 
maintienne  le  corps  combustible  au  degré 
de  chaleur  nécessaire  pour  qu'il  brûle. 

11  parait,  d'après  quelques  calculs  de  Wel- 
ler,  que,  pendant  la  combustion,  certains 
corps ,  en  consumant  la  même  quantité  de 
gaz  oxygène,  dégagent  de  celui-ci  du  calo- 
rique, soit  en  quantités  égales,  soit  en  quan- 
tités qui  sont  des  multiples  déterminés  les 
unes  des  autres.  Ainsi ,  par  exemple ,  les 
expériences  de  Despretz  nous  apprennent 
que  la  même  quantité  de  glace  se  fond  à 
zéro,  lorsque  cent  pa.ties  de  gaz  oxygène 
c  mbinent  avec  du  carbone  pour  pro- 
duire de  l'acide  carbonique,  ou  avec  du  gaz 

ydrogène  pour  donner  naissanceà  de  l'eau. 
La  même  chose  semble  avoir  lieu  aussi  lors- 
que ces  cent    parte  s  d'oxygène  brûlent  du 
,  de  la  cire,  de  la  résine,  de  l'alcool. 

dais  lorsqu'elle-  convertissent  du  phosphore 
en   acide    phosphorique ,   une  quantité    de 

lace  exactement  double  de  la  précédente 
entre  en  fusion.  On  ne  saurait  encore  dire 
si  ces  observations  isolées  peuvent  condu  re 
à  des  conclusions  générale  ■  ;  ce  qu'il  y  a  de 


îirr, 


OXY 


O'.V 


!>■•', 


certain,  cependant,  c'est  que  la  coïncidence 
dont  je  viens  (Je  parler  mérite  attention. 

Divers  corps  s'enflamment,  c'est-à-dire 
commencent  à  se  combiner  avec  l'oxygène, 
a  une  température  plus  basse  que  ce!le  à 
I  iquelle  ils  deviennent  rouges  ou  lumineux. 
Ces  corps  continuent  à  s'oxyder,  sans  pro- 
duire de  feu  ,  eu  se  maintenant  seulement 
chauds;  mais  lorsqu'ils  viennent  à  être  mis 
en  contact  avec  de  l'air  plus  pur,  le  phéno- 
mène du  feu  éclate  sur-le-champ.  De  ià  ré- 
sultent deux  modes  de  combustion,  l'un  à 
la  chaleur  la  plus  basse  possible,  l'autre  à 
la  température  la  plus  élevée  possible,  qui 
peuvent  souvent  donner  lieu  à  des  produits 
tout  à  fait  différents. 

Le  fait  que  certains  corps,  dans  certaines 
circonstances,  peuvent  continuer  de  s'otyder 
à  la  même  température  que  celle  à  laquelle 
leur  oxydation  a  commencé,  e!  sans  qu'il  se 
manifeste  de  feu  ,  a  été  la  source  d'une  dé- 
couverte extrêmement  intéressante  de  Davv, 
qui  consiste  à  transporter  en  quelque  sorte 
le  phénomène  du  feu  d'un  corps  combus- 
tible à  un  autre  qui  ne  s'oxyde  ni  ne  brûle. 
On  lixe  à  un  fragment  de  camphre,  ou  à  la 
mèche  d'une  lampe  à  esprit-de-vin,  un  mor- 
ceau de  fil  de  platine  tourné  en  spirale,  ou 
une  étroite  bandelette  de  platine  laminé, 
décrivant  huit  à  dix  tours;  on  allume  le 
camphre  ou  la  lampe,  et  un  instant  après  on 
éteint  la  flamme  en  souillant  légèrement 
dessus.  Après  qu'elle  est  éteinte  ,  le  platine 
conserve  une  température  plus  élevée  que 
celle  à  laquelle  commence  l'oxydation  des 
vapeurs  du  camphre  ou  de  l'esprit-de-vrn , 
en  sorte  que  celles-ci  continuent ,  par  leur 
contact  avec  le  (il  métallique,  à  s'oxyder  aux 
dépens  de  l'air;  le  111  de  platine  étant  meil- 
leur conducteur  du  calorique  que  ne  le  sont 
les  gaz  ,  il  s'empare  du  calorique  qui  S9  dé- 
veloppe dans  cette  opération,  de  manière 
qu'au  bout  de  quelques  instants  il  commence 
à  rougir;  et  connue,  parvenu  à  cet  état,  il 
entretient  la  volatilisation  du  camphre  ou 
de  l'alcool ,  il  continue  aussi  à  demeurer 
rouge  jusqu'à  ce  que  le  camphre  ou  l'alcool 
soit  entièrement  consumé. 

La  même  chose  arrive  quand  on  fait  pas- 
ser un  courant  de  gaz  combusiible  quelcon- 
que dans  l'air,  et  qu'on  tient  un  lil  de  pla- 
tine échauffé  dans  le  courant,  avec  la  diffé- 
rence que  ces  gaz  étant  d'eux-mêmes  très- 
inflammables,  ils  s'enflamment  par  là  en  peu 
d'instants.  Le  platine  est  le  corps  qui  con- 
vient le  mieux  pouf  cette  expérience,  attendu 
qu'il  est  suffisamment  conducteur  de  la  cha- 
leur, et  qu'il  ne  s'oxyde  pas.  L'expérience 
réussit  également  avec  d'autres  métaux,  mais 
moins  bien  et  moins  sûrement.  Le  fer  est 
celui  qui  se  rapproche  le  plus  du  platine  à 
cet  égard.  Quant  à  l'argent  et  à  l'or,  ils  pa- 
raissent être  trop  bons  conducteurs  du  calo- 
rique, ce  qui  fait  qu'ils  dis'sipent  la  chaleur. 
Cependant,  dans  toutes  ces  expériences , 
rintlaurmation  et  la  combustion  ne  dépen- 
dent pas  uniquement  de  la  température  du 
■pl,iiii;<\  Le  métal  lui-môme  y  contribue  d'une 


manière  qui  lui  est  propre,  quoiqu'il  lie  con- 
tracte pas  de  combinaison. 

Quand  un  corps  est  combiné  avec  l'oxy- 
gène, onyle  dit  oxyde  ou  brûlé.  Le  poids  de 
l'oxyde  est  égal  à  ceux  du  corps  combustible 
et  de  l'Oxygène  consommé,  pris  ensemble. 
Mais  il  est  fort  difficile  de  faire  l'expérience 
d'une  manière  qui  permette  de  peser  tant 
l'oxygène  restant  que  le  corps  brûlé.  Si  h: 
ga'.  oxygène  est  parfaitement  piir,  et  le 
corps  combustible  capable  de  le  consommer 
en  totalité  ,  ce  gaz  disparaît  entièrement  ; 
par  exemple,  qu'on  y  introduise  autant  de 
grains  de  phosphore  qu'il  contient  do  fois 
trois  pouces  cubes  de  gaz,  qu'on  le  bouche 
ensuite  pour  empêcher  l'air  d'y  pénétrer  , 
enfin  qu'on  réchauffe  assez  pour  que  le  phos- 
phore s'enflamme  et  brûle;  si,  après  que  le 
ballon  est  refroidi ,  on  vient  à  le  déboucher 
sous  l'eau,  le  liquide  s'élance  aussitôt  et  le 
remplit  de  manière  à  n'y  pas  laisser  subsister 
la  moindre  bulle  d'air. 

On  peut  faire  cette  expérience  d'une  ma- 
nière plus  facile  encore  et  plus  brillante,  en 
remplissant  de  mercure  une  petite  cloche  de 
verre  longue  de  cinq  à  six  pouces ,  la  ren- 
versant sur  le  mercure,  et  y  intro  luisant 
ensuite  un  petit  morceau  de  phosphore , 
que  sa  légèreté  détermine  à  traverser  le  mé- 
tal pour  gagner  la  partie  supérieure  de  la 
cloche;  dès  qu'il  y  est  parvenu,  on  le  l'ail 
fondre  en  tenant  un  creuset  de  terre  chaud  , 
mais  non  rouge,  renversé  sur  la  cloche  ,  de 
manière  toutefois  qu'il  n'y  touche  point  ;  on 
fa  t  ensuite  arriver  du  gaz  oxygène  dans  le 
vase,  par  petites  bulles.  Le  phosphore  brûle' 
avec  une  lueur  éclatante,  et  le  gaz  disparaît! 
de  manière  qu'on  finit  par  ne  [dus  trouver 
dans  la  cloche  que  du  phosphore  et  de  l'a- 
cide phosphorique. 

En  se  combinant  avec  les  corps  simples  , 
l'oxygène  change  de  propriétés  et  produit 
des  composés  que  nous  appelons  corps  oxi/ilcs 
ou  oxydes.  Les  propriétés  des  oxydes  varient 
1*  suivant  la  nature  du  corps  combustible 
qui  se  combine  avec  l'oxygèue  ;  2°  suivant 
les  diverses  pro,  ortions  dans  lesquelles  cha- 
que corps  combustible  peut  s'unir  avec  ce 
dernier. 

Les  corps  simples  se  partagent  en  électro- 
positifs et  électro-négatifs.  Une  grande  partie 
des  corps  simples  électro-négatifs  produisent 
avec  l'oxygène  des  composés  qui  ont  une 
saveur  acide,  et  que,  pour  ce  motif,  on  ap- 
pelle acides;  les  métaux  électro-positifs,  au 
contraire,  donnent  naissance  à  des  oxydes 
qui  ne  sont  point  acides,  et  qui  ,  loin  de  là, 
en  se  combinant  avec  les  acides  ,  détruisent 
les  propriétés  acides  de  ces  derniers,  et  leur 
sont  tout  aussi  opposés  que  les  deux  élec- 
tricités dont  ils  portent  Je  nom  le  sont  l'une 
par  rapport  à  l'autre.  Quelques  corps  ëleçti-o'-r 
positifs,  peu  nombreux,  produisent,  avec 
une  certaine  quantité  d'oxygène ,  .ou  oxyde 
électro-positif,  et  avec  davantage  d'oxygène, 
un  owde  électro-négatif ,  c'est  -  à  -  dire  un 
acide  :  tel  est,  par  exemple,  le  manganèse. 

Lavoisier,  qui  avait  reconnu  la  propriété 
dont  l'oxygène  jouit  de   former  des  acides 


«  107 


OXY 


OXY 


nos 


avec  le  soufra,  le  phosphore,  le  carbone, 
mais  qui  ne  s'était  point  aperçu  qu'il  n'en- 
tre pas  inoins  dans  le  caractère  Je  ce  corps 
de  donner  également  naissance  a  des  com- 
binaisons opposées  (parce  que  la  composi- 
tion des  oxydes  électro-positifs  les  plus  re- 
marquables   n'était  point  encore  connue), 
considérait  l'oxygène  comme  le  principe  gé- 
nérateur des  acides,   h  l'exclusion  de  tous 
les  autres.   C'est  d'après  cela  qu'il   l'appela 
oxygène,  mot  formé,  comme  nous  l'avons 
dit,  du  grec  ô;ùf,  acide ,  et  >r»vau,  j'engen- 
dre. Mais    il  a  été  parfaitement  démontre 
depuis  qu'il  se   forme  des  acides  très-puis- 
sants qui  ne  contiennent  point  d'oxygène, 
et  quo  cette  dénomination   est,  par  consé- 
quent, inexacte.  Il  résulte  de  là  que  si  l'on 
en  était  aujourd'hui  à  chercher  un  nom  pour 
désigner  ce  corps,  on  ne  choisirait  pas  celui 
d'oxygène.  Mais  ce  nom  étant  adopté  géné- 
ralement, il   serait  inconvenant  de  vouloir 
le  changer,  parce  qu'une  fausse  théorie  en 
a  introduit  l'usage. 

Llusieurs  corps,  principalement  des  mé- 
taux, ont,  à  l'état  d'oxyde,  la  forme  pulvé- 
rulente et  l'aspect  terreux.  Aussi  les  anciens 
chimistes  les  appelaient-ils  chaux  métalli- 
ques, pour  indiquer  leur  analogie  avec  la 
chaux,  quoiqu'ils  ignorassent  que  cotte  der- 
nière substance  est  aussi  un  oxyde  métal- 
lique 

Un  mémo  corps  peut  avoir  plusieurs  de- 
grés d'oxydation,  qui,  d'après  la  diil'érenco 
de  leurs  propriétés ,  se  rapportent  à   trois 

dâSSGS. 

1°  Sous-oxydes.  Ce  degré  est  le  plus  bas 
de  tous.  Le  sous-oxyde  ne  peut  pas  se  com- 
biner avec  d'autres  corps  oxydés  sans  absor- 
ber une  plus  grande  quantité  de  gaz  oxy- 
gène.  Ce  degré  d'oxydation   est   moins  ré- 


tque 
des 


pandu  que  les  autres ,  et  jusqu'à  présent  on 
connaît  peu  de  corps  qui  en  offrent  des 
exemples;  peut-être  en  découvrira- 1- on 
d'autres  avec  le  temps.  Les  pellicules  qui  se 
forment  peu  à  peu  sur  le  plomb  métallique, 
le  zinc,  l'arsenic,  le  bismuth,  etc.,  appar-  .. 
tiennent  à  la  classe  des  sous-oxydes. 

2"  Oxydes.  Cette  classe  comprend  les  corps 
oxydés  qui  peuvent  se  combiner  les  uns 
avec  les  autres.  On  les  partage  en  deux  sé- 
ries :  les  oxydés  électro-positifs  ou  bases  sali- 
fiables ,  et  les  oxydes  éleciro-nérjalifs  ou 
acides. 

Les  bases  salifiublcs,  parfois  aussi  appelées 
simplement  bases,  résultent  de  la  combinai- 
son des  métaux  électro-positifs  avec  l'oxy- 
gène ,  et  sont  ce  que  nous  appelons  alcalis, 
terres  et  oxydes  métalliques.  Un  même  raé- 
tal  peut  avoir  plusieurs  degrés  d'oxydation 
qui  le  constituent  à  l'état  de  base;  beaucoup 
en  ont  deux,  deux  en  ont  quatre.  Pour  les 
distinguer  alors  par  drs  dénominations  diffé- 
rentes, on  dit,  leferétantchoisipourexemple, 
oxyde  ferreux  quand  il  s'agit  du  degré  in- 
férieur, et  oxyde  ferrique  lorsqu'il  est  ques- 
tion du  second  degré. 

Ou  donne  le  nom  d'acides  aux  oxydes  qui 

sont  produits  parlesmétaux  électro-négatifs  et 

les  métalloïdes,  et  dont  la  plupart  ont  une 


saveur  sensiblement  aigre.  Il  y  a  aussi  dan 
cette  série  plusieurs  degrés  d'oxydation, 
l'on  distingue  les  uns  des  autres  par 
appellations  différentes,  comme  le  prouve 
l'exemple  des  quatre  acides  formés  par  le 
soufre,  qu'on  désigne  sous  les  noms  d'hypo 
sulfureux,  sulfureux,  hyposulfurique  et  sul- 
furique.  Cette  nomenclature  n'est  assuré- 
ment pas  bonne,  mais  elle  est  admise. 

Le  corps  combustible  contenu  dans  un 
acide  ou  dans  une  base  salitiable  est  appelé 
radical  de  cet  acide  ou  de  cette  base. 

Lorsque  des  acides  et  des  bases  salifia— 
blés  se  combinent  ensemble,  il  en  résulte 
des  corps  particuliers  appelés  sels,  dans  les- 
quels l'acide  et  la  base  détruisent  réciproque- 
ment leurs  principaux  caractères. 

3°  Sur-oxijdes.  Les  corps  compris  dans 
cette  classe  contiennent  tant  d'oxygène , 
qu'ils  ne  peuvent  se  combiner  avec  d'autres 
oxydes  ou  acides  sans  en  abandonner  une 
partie.  A  cette  catégorie  appartient ,  par 
exemple,  le  manganèse,  dont  nous  avons 
vu  plus  haut  qu'on  peut  dégager  l'excès 
d'oxygène  en  le  faisant  rougir  au  feu. 

Ces  divers  degrés  d'oxydation  se  font  par 
sauts  déterminés  de  l'un  à  l'autre,  sans  in- 
termédiaires. Ces  sauts  s'opèrent  ordinaire- 
ment d'après  certaines  lois,  de  manière  que 
la  quantité  d'oxygène  contenue  primitive- 
ment dans  l'oxyde  augmente  de  moitié,  se 
double  ou  se  triple.  En  général  nous  no 
connaissons  point  encore  tous  les  degrés 
d'oxydation  des  corps  combustibles.  Sou- 
vent on  en  découvre  de  nouveaux,  et  il  est 
vraisemblable  que  tous  les  corps  combusti- 
bles ont  un  certain  nombre  de  degrés  d'oxy- 
dation, dans  lesquels  les  quantités  d'oxy- 
gène se  comportent,  à  l'égard  les  unes  des 
autres,  comme  les  nombres  1,  2,  3,  h,  etc.; 
de  sorte  que  l'oxygène  ajouté  est  le  douWo, 
le  triple,  le  quadruple  de  celui  qui  se  trouve 
contenu  dans  l'oxyde  le  plus  bas.   Mais  la 


manière  dont  la  plupart  de  ses  degrés  peu- 
vent être  produits  n'a  point  encore  été  dé-  . 
couverte.  Jusqu'à  présent  nous  ne  connais- 
sons que  ceux  dans  lesquels  les  éléments 
sont  réunis  par  les  affinités  les  plus  puissan- 
tes, et  qui,  par  cette  raison  même,  se  for- 
ment plus  particulièrement  dans  nos  expé- 
riences. 

Avant     d'abandonner    ce   qui   est    rela- 
tif à  l'oxygène,   nous  devons,  à  l'occasion 
de  ce  qui  vient   d'être   dit,   ajouter  encore 
quelque  chose  touchant  l'harmonie  remar- 
quable qui  règne  à  l'égard  des  proportions 
dans  lesquelles  ce   corps  se  combine  ave^ 
d'autres  corps.  Gay-Lussac  a  découvert  qua 
quand  le  gaz  oxygène  s'unit  à  d'autres  corps 
qui  affectent  la  forme  de  gaz  ,  par  exemple, 
avec  du  gaz   hydrogène  ou   du  gaz  azote, 
cette  combinaison  s'opère  constamment  dans 
un  rapport  tel  que  les  deux  gaz  s'unissent 
en  volumes  égaux,  ou  que  deux,  trois,  ou 
un  plus  grand  nombre  devo'umesde  l'un 
d'eux  se  combinent  avec  une  seule  propor- 
tion de  l'autre,  de  manière  qu'il  n'y  a  jamais 
de  fractions  dans  la  combinaison. 

Quoique  nous  ne  puissions  pas  convertir 


t  :oo 


0\Y 


OXY 


flln 


tous  les  corps  combustibles  en  gaz,  et  que 
ta  plupart  de  ceux  auxquels  il  nous  est 
donné  do  faire  prendre  cette  forme  ne 
la  conservent  qu'à  une  température  trop 
élevée  pour  nous  permettre  de  les  mesurer, 
cependant  nous  avons  lieu  de  conjecturer 
que  les  proportions  dans  lesquelles  l'oxy- 
gène se  combine  avec  les  corps  combusti- 
bles, et  même  celles  dans  lesquelles  ces  der- 
niers corps  s'unissent  les  uns  avec  les  au- 
tres, sont  en  harmonie'avec  les  proportions 
relatives  de  ces  mêmes  corps  à  la  tempéra- 
ture sous  l'influence  de  laquelle  ils  revêtent 
la  forme  gazeu«e  (quelque  élevée  d'ailleurs 
que  puisse  être  cette  température),  et  que 
la  combinaison  s'opère  de  telle  manière 
qu'un  volume  de  l'un  des  gaz  se  combine, 
soit  avec  un  sel,  soit  avec  deux,  trois,  qua- 
tre ou  un  plus  grand  nombre  de  volumes  de 
l'autre  gaz. 

Nous  avons  vu  que  l'oxygène  peut  former 
des  bases  tout  aussi  bien  que  des  acides. 
Mais  de  même  que  la  génération  des  acides 
ne  lui  appartient  point  exclusivement ,  de 
même  aussi  ce  n'est  pas  lui  seul  qui  produit 
des  bases.  On  connaît  encore  trois  corps  qui 
partagent  cette  prérogative  avec  lui,  savoir 
le  soufre,  parmi  les  métalloïdes,  le  sélénium 
et  le  tellure,  parmi  les  métaux.  Ces  trois 
corps  donnent  naissance,  avec  les  corps  com- 
bustibles électro-négatifs,  à  des  composés 
électro-négatifs,  qui  sont  jusqu'à  un  certain 
point  analogues  aux  acides,  et  avec  les  corps 
combustibles  électro-positifs  à  d'autres  com- 
posés électro-positifs  analogues  aux.  bases; 
lesquels  composés  peuvent  ensuite  se  neu- 
traliser réciproquement  de  la  même  manière 
que  les  oxybases  neutralisent  les  acides, 
c'est-à-dire  en  produisant  des  sels. 

La  propriété  remarquable  dont  ces  qua- 
tre corps  jouissent  de  pouvoir  produire, 
avec  les  corps  combustibles ,  deux  séries 
électriquement  différentes  et  aptes  à  se  com- 
biner ensemble,  fait  de  l'oxygène,  du  soufre, 
du  sélénium  et  du  tellure,  une  classe  à  part 
que  flerzelius  désigne  sous  le  nom  commun 
de  corps  amphygènes  (corps  produisant  les 
deux  séries,  c'est-à-dire  des  acides  et  des 
bases).  Les  sels  qui  résultent  de  ces  deux 
séries  opposées  sont  appelés  sels  amphydes, 
pour  les  distinguer  d'autres  sels  qui  donnent 
naissance  à  la  combin  dson  de  deux  corps 
simples  seulement. 

Les  animaux  vivent  beaucoup  p  us  long- 
temps au  sein  du  gaz  oxygène  que  dans  un 
volume  égal  d'air  atmosphérique,  mais  leur 
respiration  devient  plus  active  et  plus  labo- 
rieuse ;  leur  circulation  s'accélère,  et  ils  meu- 
rent avant  que  tout  l'oxygène  soit  consommé, 
bien  que  d'autres  animaux  de  la  même  es- 
pèce, placés  dans  ce  résidu,  après  la  mort 
îles  premiers,  puissent  encore  s'y  maintenir 
en  vie  pendant  un  certain  temps.  Cette 
mort  est  occasionnée  par  la  grande  excita- 
tion que  produit  l'oxygène  dans  les  pou- 
mons, excitation  qui  en  use  rapidement  les 
ressorts,  qui  les  désorganise,  comme  le  dé- 
liioiiire  l'état  de  violente  inflammation  que 
présentent  ces  organes.  On   explique  très- 


bien  a  l'aide  de  ces  connaissances,  pour- 
quoi la  position  des  personnes  atteintes  du 
mal  de  poitrine  s'aggrave  beaucoup  lors- 
qu'elles respirent  de  l'oxygène  pur  ou  même 
de  l'airatmosphérique  accidentellement  plus 
riche  en  ce  principe-  Ce  n'est  donc  pas  sans 
une  haute  prévoyance  que  l'auteur  de  la 
nature  a  tempéré  la  trop  grande  action  de 
cet  oxygène  qui  nous  entoure,  en  le  mêlant 
avec  quatre  fois  son  volume  de  gaz  azote, 
qui  n'agit  ici  que  mécaniquement.  Il  en  est 
de  l'air  comme  de  l'eau  rougie  :  c'est  un 
agent  trop  énergique,  qu  on  affaiblit  par  l'ad- 
dition d'un  corps  qui  n'a,  pour  ainsi  dite, 
pas  d'effet  sur  notre  organisation. 

Les  propriétés  chimiques  de  l'air  sont 
uniquement  dues  à  l'oxygène  qu'il  contient. 
Ainsi,  dans  toutes  les  applications  qu'on 
fait  de  ces  propriétés  aux  arts,  c'est  l'oxy- 
gène qui  agit  ;  l'azote  n'intervient  jamais  : 
c'est  un  être  tout  passif. 

Par  conséquent,  lorsque  l'air  attaque  cer- 
taines substances,  corrode  et  ronge  les  mé- 
taux, détruit  les  couleurs  qui  ornent  nos 
tissus,  c'est  l'oxygène  qui  est  le  principe  ac- 
tif de  ces  effets.  Les  toiles  qu'on  veut  blan- 
chir complètement  sont,  ainsi  que  vous  le 
savez,  exposées  à  plusieurs  reprises  et  pen- 
dant plus  ou  moins  de  temps,  sur  le  gazon 
des  prairies,  à  l'action  des  agents  atmosphé- 
riques. Eh  bien!  c'est  encore  l'oxygène  qui, 
dans  ce  cas ,  fait  disparaître  les  matières 
étrangères  qui  masquaient  la  blancheur  des 
fibres  du  tissu. 

A  chaque  instant,  dans  la  teinture,  les 
propriétés  de  l'oxygène  de  l'air  sont  utili- 
sées. C'est  lui,  par  exemple,  qui  est  la  cause 
de  la  coloration  en  bleu  que  prend  une  étoffe 
qui  a  été  plongée  dans  une  cuve  d'indigo. 
Cette  matière  colorante,  qui  est  d'un  bleu 
violet  à  l'état  de  pureté,  perd  dans  la  cuve 
la  majeure  partie  ou  la  totalité  de  son  oxy- 
gène, et  se  trouve  alors  décolorée  ;  mais  dès 
qu'elle  a  le  contact  de  l'air,  elle  reprend  a  ce 
fluide  l'oxygène  qu'elle  avait  perdu,  et  re- 
passe au  bleu  primitif.  Telle  est  l'explication 
du  phénomène  que  présentent  le  coton,  la 
laine  et  la  soie  qu'on  a  plongés  dans  une  cuve 
d'indigo  et  qu'on  expose  ensuite  à  l'air  li- 
bre :  de  jaune  qu'élait  l'étoffe  au  sortir  du 
bain,  elle  devient  successivement  verte,  puis 
bleue. 

Une  pente  de  coton  introduite  dans  u;io 
dissolution  de  couperose,  tordue,  puis  im- 
mergée dans  un  bain  froid  de  lessive  de  po- 
tasse, prend  une  teinte  d'un  vert  sale  ;  mais 
bientôt,  au  contact  de  l'air,  cette  nuance 
passe  à  la  couleur  de  rouille  et  se  fixe.  C'est 
ainsi  qu'on  obtient  toutes  les  nuances  de 
jaune  de  rouille,  connues  sous  le  nom  de 
beurre  frais,  ventre  de  biche,  nankin,  etc. 
C'est  encore  l'oxygène  de  l'air  qui,  uans  cette 
c Tconstance,  a  opéré  la  coloration  du  tissu 
en  rouille,  en  se  fixant  sur  Yoxyde  ferreux 
que  la  potasse  avait  précipité  sur  le  fi!  im- 
prégné de  couperose. 

Une  question  capitale,  relativement  à  la 
constitution  chimique   de  l'air  de  l'atmos- 


phère terrestre. 


a  été   agitée  dans   ces  der- 


lill 


l\\I 


i-'.l 


:;-i 


niers  temps.  On  s'i  st  demandé  si  cel  air;  Ln- 
itispensable  à  l'existence  de  lous  les  êtres  vi- 
vants actuellement  à  la  surface  du  globe,  de- 
meurerait toujours  ce  qu'il  est  ;  si  enfin  la 
permanence  de  sa  composition  était  assurée 
dans  l'avenir  des  siècles. 

Les  faits  acquis  à  la  science  depuis  près 
d'un  demi-siècle  permettent  jusqu'à  un  cer- 
tain point  de  résoudre  affirmativement  cette 
mestion.  Ce  qu'il  \  a  de  certain  ,  c'est  que, 
aepuis  12  ans,  les  rapports  de  l'oxygène  et 
ie  l'azote  n'ont  pas  changé.  L'analyse  de 
l'ait  fait  avec  le  pfusgrand  soin  par  MM.  Du- 
mas et  Boussinéault,  au  commencement  de 
Itëil,  confirme  la  composition  de  l'air  ad- 
mise par  les  chimistes  français,  depuis  1805, 
h  la  suite  des  belles  expériences  de  M.  de 
Humboidt  et  de  Gay-Lussac,  puisqu'à  ces 
ileux  époques  si  distantes  on  a  trouvé  qu'un 
volume  déterminé  d'air  renferme  1/5  d  oxy- 
gène et  4/5  d'azote. 

Ce  qui  prouve  surabondamment  que  la 
constitution  chimique  de  l'air  n'a  pas  changé 
depuis  42  ans,  et  ce  qui  conduit  à  admettre 
que  cette  constitution  sera  toujours  la  môme, 
cest  que  le  poids  du  litre  d'air  sec,  à  la  tem- 
pératurede  (h,  est  encore  aujourd'hui  le  même 
qu'Ç  va  42  ans.  En  effet,  à  cette  époque, 
MM.  Biot  et  Arago  ont  reconnu  qu'un  litre 
d'air  pesait  1  gramme  2,991,  et  MAI.  Dumas 
et  Stas  ont  trouvé,  en  1840,  1  gramme  2,995 
pour  le  poids  du  môme  volume;  la  légère 
différence  est  dans  les  limites  des  erreurs  de 
pesée. 

Les  analyses  faites  sur  de  l'air  recueilli 
par  Gay-Lussac  dans  un  voyage  en  ballon  à 
7,000  mètres  de  hauteur,  sur  de  l'air  recueilli 
par  M.  Boussingault  dans  les  montagnes  les 
plus  élevées  de  l'Amérique  méridionale,  sur 
de  l'air  puisé  au  sommet  du  Faulhorn,  dans 
les  Alpes,  par  M.  Brunner;  les  analyses  faites 
anciennement  par  Dalton  en  Angleterre,  tout 
récemment  à  Genève  par  M.  de  Marignac,  à 
Copenhague  par  M.  Levy,  à  Bruxelles  par 
M.  Stas,  a  Groningue  par  M.  Verver,  confir- 
ment les  analyses  do  MM.  Dumas  et  Bous- 
singault, et  montrent  que  partout,  dans  les 
latitudes  éloignées,  à  des  époques  assez  dis- 
tantes et  à  des  hauteurs  fort  différentes,  le 
rapport  de  l'oxygène  et  de  L'azote  dans  l'air 
est  invariable  à  I  millième  près. 

Mais  puisque  les  êtres  vivants,  animaux 
et  plantes,  ne  peuvent  continuer  leur  exis- 
tence  sans  absorber  l'oxygène  de  l'air,  puis- 
que la  combustion  des  matières  qui  servent 
ii  nous  chauffer  et  à  non-  éclairer  ne  peut 
avoir  lieu  sans  l'oxygène  atmosphérique  qui 
est  également  absorbé'  par  elles,  puisque  la 
destruction  spontanée  des  matières  organi- 
ques privées  de  vie  lie  peut  s'effectuer  sans 


iurs  de  i  -  inèm  oxygène,  il  en  ré- 
sulte qu'à  chaque  instant,  autour  de  nous, 
il  se  l'ait  une  énorme  consommation  de  ce 
gaz;  et  cependant  ses  proportions  ne  sem- 
blent pas  diminuer  dans  l'atmosphère.  C'est 
qu'à  chaque  instant  aussi  les  pertes  que  l'at- 
mosphère (''prouve  en  oxygène  sont  compen- 
sées par  de  nouvelles  quantités  de  ce  gaz 
qui  y  arrivent,  et  c'est  aux  végétaux  qu'il 
a  été'  donné  de  le  régénérer.  Il  est  possible, 
sans  doute,  que,  dans  beaucoup  de  localités, 
la  reproduction  de  l'oxygène  ne  soit  pas  eu 
rapport  avec  sa  déperdition  ;  c'est  ce  qui  ar- 
rive partout  où  il  s'en  fait  une  grande  absorp- 
tion par  la  respiration  ou  la  combustion. 
.Mais  cet  effet  ne  peut  être  que  partiel  et 
momentané  :  car  la  grande  mobilité  du  fluide 
aérien  rétablit  bientôt  l'équilibre  sur  tous  les 
points  :  les  vents,  qui  brassent  l'atmosphère 
en  tous  sens,  en  mêlent  les  éléments,  et  l'on 
y  trouve  partout,  et  dans  des  |  reportions  a 
peu  près  constantes,  les  principaux  fluides 
qui  la  composent. 

11  n'y  a  ni  création  ni  destruction  d'aucun 
élément  dans  les  opérations  de  la  nature. 
Les  nombreux  phénomènes  de  combinaison 
et  de  décomposition  qui  ont  lieu  à  la  surface 
du  globe  ne  présentent  qu'un  déplacement 
continuel  des  principes  et  de  nouvelles  com- 
binaisons qui  se  forment  d'après  des  lois 
lixes,  éternelles,  immuables;  ainsi  la  nature 
se  régénère  sans  s'appauvrir,  et  la  matière 
n'éprouve  que  des  changements  qui  se  re- 
produisent périodiquement  et  uniformément, 
surtout  dans  lis  corps  organisés. 

OXYGÈNE.  —  Sa  combinaison  avec  les- 
métaux.  Voy.  Métaux.  —  Ses  propriétés  chi- 
miques. Voy.  Oxygène.  —  Les  proportions 
de  l'oxygène  atmosphérique  diminuent- 
elles.  Voy.  Oxygène. 

OZONE  (ïr»,  odeur). — Ce  nom  a  été  donné 
par  M.  Schoenbein  a  un  corps  particulier, 
sur  la  nature  duquel  les  chimistes  ne  sont 
pas  d'accord.  Suivant  les  uns,  c'est  de  l'azote 
dans  un  état  particulier,  ou  peut-être  même 
un  élément  de  l'azote,  qui  devrait  être  alors 
regardé  comme  un  corps  composé  ;  suivant 
1  s  autres,  l'ozone  est  un  peroxyde  d'hydro- 
gène différent  de  celui  découvert  par  M.  Tbé- 
nard.  L'odeur  de  phosphore  que  présente 
l'oxygène  obtenu  par  la  décomposition  de 
l'eau,  en  se  servant  de  tils  de  platine  ou  d'or 
(comme  dans  la  pile  de  Grove),  serait,  selon 
M.  Schoenbein,  iue  au  corps  particulier  qu'il 
a  appelé  ozone.  L'oxygène  perd  et  lie  odeur 
au  contact  du  zinc, "du  fer,  de  l'étain,  du 
plomb,  de  l'arsenic,  etc.,  parce  que  l'ozone 
se  combinerait  avec  ces  corps.  Quoi  qu'il  en 
soit,  on  n'a  pas  encore  dit  le  dernier  molsur 
l'ozone,  qui  parait  se  produire  dans  beau- 
coup d'autres  circonstances. 


PAIN  (fabrication  du).—  Si  nous  regar-  d'homme.  Combien  il  s'en  répand,  en  com- 
dions  bien  ii  ce  que  nous  mangeons,  nous  bien  de  lieux,  sur  combien  de  fronts,  dans 
verrions  que  tout  j  est  imprégné  de  sueur     combien    d'opérations  différentes,  pour  la 


m:j  r.u 

création  d'un  seul  morceau  de  pain.  On  esl 
étonné  lorsqu'on  y  pense  en  détail,  et  rien 
ne  fait  mieux  comprendre  le  triste  état  de 
l'homme  sur  la  terre,  qui  ne  peut  se  sous- 
traire au  tourment  de  la  faim  qu'en  se  tour- 
mentant lui-même  de  tant  de  manières.  11  a 
fallu  construire  la  charrue ,  arracher  de  la 
terre,  pour  le  livrer  à  la  forge,  le  fer  qui  doit 
ouvrir  son  sein,  ensuite  défricher  pénible- 
ment le  sol,  préparer  le  labour,  ensemencer 
les  sillons,  vei  1er  sans  cesse  pour  protéger 
la  précieuse  plante  contrôles  envahissements 
des  mauvaises  herbes  ouladentdes  animaux; 
puis  viennent  les  durs  travaux  de  la  moisson, 
et  le  battage  et  la  mouture,  et  celui  qui  pé- 
trit avec  tant  d'efforts,  et  celui  qui  veille 
pour  entretenir  le  feu  et  diriger  l'a  cuisson. 
Ces  opérations  diverses  en  nécessitent  d'au- 
tres non  moins  pénibles,  telles  que  l'extrac- 
tion de  la  pierre,  la  préparation  de  la  brique 
et  de  la  chaux,  l'assemblage  et  la  mise  en 
plaie  de  ces  matériaux  pour  la  construction 
du  four;  il  faut  y  joindre  les  travaux  du  bû- 
cheron qui  est  allé  couper  le  bois  dans  les 
forêts,  des  voituriers  et  des  bateliers  qui 
l'ont  transporté,  et  de  toutes  les  personnes 
qui  ont  dû  travailler  pour  eux  pendant  qu'ils 
s'acquittaient  eux-mêmes  de  ces  lâches  par- 
ticulières. Voilà  donc,  pour  une  seule  bou- 
chée de  pain,  toute  une  multitude  en  haleine, 
tous  les  métiers  en  activité  ;  comptez,  si  vous 
pouvez,  les  gouttes  de  sueur  qui  en  compo- 
sent en  quelque  sorte  l'essence.  Que  serait- 
ce  donc  si,  au  lieu  d'un  pauvre  morceau  de 
pain,  le  strict  remède  contre  l'inanition,  nous 
considérions  ce  qui  nous  est  nécessaire  pour 
un  repas  convenable  !  Que  serait-ce  si  j'en- 
treprenais de  [teindre  les  fatigues,  les  épui- 
sements, les  dangers  de  tout  genre,  endurés 
sur  terre  et  sur  mer,  et  jusque  dans  les  pro- 
fondeurs souterraines,  pour  produire  les  mets 
servis  même  à  la  table  la  plus  frugale!  Je 
craindrais  en  les  rappelant,  d'y  étouffer  la 
joie,  d'y  faire  paraître  abominable  la  délica- 
tesse la  moins  recherchée,  et  devant  les  sai- 
sissantes images  des  souffrances  physiques 
et  morales  dont  on  y  savoure  les  fruits  avec 
insouciance,  d'y  faire  tomber  des  larmes  de 
compassion  et  de  découragement  parmi  les 
coupes.  La  misère  de  notre  condition  est 
partout  :  si  nous  nous  réunissons  pour  res- 
pirer la  vie  en  commun  et  goûter  un  peu  de 
joie,  cette  misère  est  là,  au  milieu  de  nous, 
qui  se  cache,  mais  d'autant  plus  grande  qu'il 
y  a  plus  de  richesse  dans  le  service.  Si  nous 
ne  la  voyons  pas,  c'est  grâce  à  la  légèreté  de 
notre  esprit  et  parce  que  nous  ne  voulons 
qu'effleurer  la  superlicie  des  objets  ;  mais 
partout  où  le  luxe  nous  sourit,  ùtons  le  mas- 
que, et  nous  verrons  dessous  des  visages  qui 
pleurent. 

Etudions  cette  substance,  dont  nous  avons 
été  condamnés  à  nous  nourrir  à  la  sueur  de 
notre  front. 

La  farine  des  céréales  contient  en  propor- 
tions variables  les  substances  suivantes: 

Substances  organiques  neutres  azotées:  glu- 
t:  1e,  albumine,  fibrine  et  caséine. 

Substances  organiques  non  azotées:  amidon, 


i  Ai  iif£. 

dextrine,  glucose,  cellulose   (débris  de  cel- 
lules). 

Matières  grasses  et  huile  essentielle,  sub- 
stances minérales:  phosphate  de  chaux  et  de 
magnésiet,  sels  de  potasse  et  de  soude,  si- 
lice. 

Le  son  retient  la  majeure  partie  des  sub- 
stances minérales,  et  une  plus  grande  quan- 
tité de  matière  grasse  et  de  substance  azotée, 
que  les  parties  internes  du  périsperrae  :  une 
farine  est  donc  un  aliment  plus  complef, 
lorsqu'elle  contient  toutes  les  parties  du  fruit 
de  blé,  à  l'exception  de  la  pellicule  épider- 
mique  non  digeslive,  formant  k  à  5  pour  100 
du  poids  total. 

Les  farines  les  plus  estimées  sont  d'un 
blanc  mat,  tirant  au  jaune,  douces  au  tou- 
cher, ne  renfermant  aucune  parcelle  de  son, 
d'une  oJeur  agréable.  Délayées  et  pétries 
avec  la  moitié  de  leur  poids  d'eau,  elles  don- 
nent une  pâte  homogène  sans  grumeaux  ni 
corps  étrangers,  et  qui  peut  s'étendre  en  nap- 
pes minces  et  élastiques.  La  farine  aban- 
donne facilement  l'eau  hygroscopique  (12  à 
18  pour  100)  quand  on  la  soumet  à  une  tem- 
pérature de  100"  pendant  quelque  temps, 
mais  elle  la  reprend  quand  on  l'expose  à 
l'air. 

L'excès  d'humidité  est  une  des  principales 
causes  de  l'altération  des  farines  :  elles 
s'agglomèrent  sous  cette  influence,  de  ma- 
nière à  prendre  quelquefois  une  assez 
grande  dureté  ;  c'est  surtout  parée  que  lu 
gluten  subit  des  altérations  quand  les  fari- 
nes présentent  ces  caractères,  qu'elles  de- 
viennent généralement  impropres  à  donner 
du  pain  léger,  blanc,  agréable  au  goût. 
L'humidité  favorise  en  outre  les  dévelop- 
pements de  divers  champignons  ;  quelques 
farines  acquièrent  par  ceite  altération  une 
odeur  désagréable  et  caractéristique,  et  de- 
viennent plus  ou  moins  insalubres. 

Les  falsifications  des  farines  s'elïeciuent 
ordinairement  (suivant  les  cours  commer- 
ciaux) avec  la  fécule  de  pommes  de  terre, 
les  farines  do  févtrole,  de  haricots,  de  maïs, 
de  sarrasin.  La  farine  de  féverole,  qui  géné- 
ralement coûte  moitié  moins  que  la  farine 
de  blé,  communique  à  cette  dernière  nie 
nuance  jaunâtre  et  fait  mieux  lever  la  pâte  ; 
mais  le  pain  qui  provient  de  ce  mélange  a 
un  goût  particulier,  désagréable,  surtout 
lorsque  la  proportion  déliasse  5  pour  100. 

Fabrication  du  pain.  —  Les  phases  suc- 
cessives de  l'opération  dont  le  but  est  do 
convertir  la  farine  en  pain,  consistent  dans 
l'hydratation,  le  pétrissage,  la  fermenta- 
tion, l'apprêt  et  la  cuisson.  En  hydratant  la 
farine,  on  dissout  la  dextrine  et  la  glucose 
(dont  les  proportions  augmentent  dans  la 
réaction  de  quelques  traces  do  diastase], 
une  partie  de  l'albumine,  de  la  caséine  et 
des  sels  ;  on  pénètre  d'eau  les  principes  in- 
solubles :  fécule,  glutine  et  fibrine.  La  fa- 
rine, pétrie  avec  de  l'eau,  produirait  une 
pâte  compacte  qui  donnerait  un  pain  très- 
lourd  ;  mais  en  ajoutant  un  levain,  le  fer- 
ment détermine  des  réactions  entre  les  élé- 
ments   de    la  glucose,   qui    donnent    nais- 


n.;> 


PAJ 


PAL 


Il  f  6 


s.inee  A  de  l'acide  carbonique  et  à  de  l'al- 
cool. L'acide  carbonique,  gazéiforme,  au\$- 
mente  le  volume  de  la  pâte,  qui  se  gorille 
et  s'allège  par  les  vides  nombreux  qu occa- 
sionne le  gaz  retenu  par  le  gluten. 

Ou  appelle  levai»  une  portion  île  pAle 
prélevée  à  la  fin  de  chaque  opération  et  dans 
laquelle  l'influence  de  l'eau  et  de  l'air  a  dé- 
terminé la  formation  du  ferment.  On  peut 
le  remplacer  pour  la  première  opération  et 
soutenir  son  énergie  dans  les  opérations 
suivantes,  par  la  levure  de  bière,  qui  agit 
j ilns  vivement  :  employée  en  trop  fortes 
proportions,  cette  substance  communique- 
rait au  pain  une  partie  de  l'amertume  et  de 
l'odeur  spéciale  de  la  bière,  et  surtout  du 
bouillon. 

11  faut  placer  la  levain  dans  un  endroit 
où  la  température  soit  uniforme  et  douce. 
Ou  le  laisse  ainsi  sept  ou  huit  heures  pen- 
dant lesquelles  il  augmente  graduellement 
de  volume  et  dégage  une  odeur  alcoolique  : 
c'est  le  levain  de  chef.  On  le  pétrit  alors 
avec  un  quantité  d'eau  et  de  farine  suffi- 
sante pour  doubler  son  volume,  tout  en 
conservant  le  mélange  à  l'état  de  pâte  assez 
ferme  :  il  constitue  le  levain  de  première. 
Six  heures  après  ce  travail,  on  renouvelle 
le  levain  par  une  addition  semblable,  et 
l'on  obtient  le  levain  de  seconde  ;  seulement 
on  ajoute  proportionnellement  plus  d'eau 
que  de  farine,  pour  avoir  une  pâte  plus 
molle.  Enfin  une  dernière  manutention, 
faite  avec  so;n,  et  semblable  aux  précé- 
dentes, donne  le  levain  de  tous  points,  dont 
le  volume,  en  hiver,  doit  être  égal  à  peu 
près  a  la  moitié  de  la  pâté  nécessaire  pour 
une  fournée,  et,  en  et'',  au  tiers  seulement. 
On  procède  ensuite  au  pétrissage,  qui 
se  fait  en  quatre  temps  :  délayage,  frase, 
contre-frase  et  enfournage. 

On  verse  d'abord  sur  le  levain  la  quantité 
d'eau  nécessaire  à  la  préparation  de  la  pâte, 
puis  on  malaxe,  de  manière  à  bien  diviser 
le  tout  en  pâte  lluide,  exempte  de  gru- 
meaux. Quand  la  niasse  est  bien  homogène, 
on  introduit  la  quantité  de  farine  utile  pour 
former  la  pâte;  cette  opération  est  appelée 
lu  frase.  On  réunit  alors  dans  le  pétrin  la 
pâle  en  une  seule  masse  pour  faire  la  contre- 
frase,  c'est-à-dire  qu'on  relève  la  pAte  de 
droite  à  gauche  en  retournant  toute  la 
masse  et  la  travaillant  ensuite,  par  degrés 
de  gauche  à  droite  ;  on  soulève  successive- 
ment toutes  les  parties  eu  la  laissant  re- 
tomber de  tout  son  poids,  afin  d'y  intro- 
duire l'air  qui  favorise  la  fermentation. 

On  ajoute  du  sel  pour  relever  le  goût  du 
pain  ;  ce  sel  esl  jeté  sur  le  levain  ou  dissous 
dans  l'eau.  On  emploie  généralement  à 
Paris  500  grammes  de  sel  par  sac  contenant 
159  kilogr.  de  farine. 

l'ains  de  luxe.  —  Les  pains  de  gruau,  qui 
sont  fabriqués  avec  les  farines  dites  de 
gruau  blanc,  sont  plus  blancs  et  contiennent 
plus  de  gluten  élastique,  mais  moins  de 
phosphates,  de  matière  grasse,  de  substan- 
ces azotées  non  extensibles,  que  les  pains 
préparés  avec   les  farines  ordinaires  ou  de 


deuxième  moulure,  ci  surtout  que  les  pains 
de  munition. 

Los  pains  de  dextrine  sont  fabriqués  avec 
des  farines  do  première  qualité,  auxquelles 
on  a  ajouté  de  2  à  k  pour  100  de  sucre,  de 
glucose  mi  de  dextrine  sucrée,  qui  donne 
ou  plutôt  conserve  a  ces  pains  la  saveur 
agréable  et  aromatique  propre  aux  meilleu- 
res farines.  Cela  tient  a  ce  que  la  matière 
Sucrée;  s'opposant  A  l'altération  des  subs- 
tances azotées,  laisse  dominer  l'odeur  de 
l'huile  essentielle  du  froment. 

On  prépare  des  petits  pains  dits  .viennois 
avec  de  la  farine  très-blanche,  en  rempla- 
çant l'eau  du  pétrissage  par  un  mélange  de 
1  de  lait  et  4  d'eau.  La  croûte  de  ces  pans 
se  ternit  en  opérant  la  cuisson  dans  une 
atmosphère  de  vapeur;  à  cet  effet,  on  place 
sur  la  sole  du  four,  préalablement  bien 
nettoyée,  un  tampon  de  paille  humide,  qui 
produit  un  nuage  de  vapeur.  On  a  soin 
d'entretenir  celte  vapeur  qui  favorise  une 
caramélisation  superficielle  et  donne  un  as- 
pect très-luisant  à  la  croûte. 

Parfois  on  fabrique  du  pain  plus  chargé 
de  gluten  et  plus  nourrissant,  en  ajoutant 
du  gluten  frais  que  l'on  dissémine  dans  la 
farine  au  moment  du  pétrissage.  Le  pain 
renferme  alors,  en  plus  fortes  proportions, 
plusieurs  matières  azotées  et  grasses  de  la 
farine.  Ce  pain  est  surtout  convenable  pour 
les  convalescents  qui,  sous  un  faible  vo- 
lume, doivent  prendre  une  alimentation 
substantielle. 

Nous  terminerons  en  faisant  observer 
que  la  croûte  et  la  mie  du  pain  n'ont  pas 
la  même  action  sur  l'économie;  la  première 
est  beaucoup  plus  facile  à  digérer  que  la 
dernière.  La  croûte  renferme  plusieurs  pro- 
duits (formés  vers  200  à  300°)  solubles  dans 
l'eau  et  d'une  digestion  facile. 

Remarquons  encore  que  le  pain  est  assez 
hygrométrique.  Ainsi  sur  100  parties  on 
trouve  : 

Dans  le  pain  blanc  de  Paris.  70  d'eau. 

Dans  le  pain  de  ménage.  .  .  48 

Dans  le  pain  de  munition.  .         50 

PALISSY  (Bernard),  célèbre  potier  de 
terre,  né  dans  l'Àgénois  vers  1300,  inven- 
teur des  rustiques  figurines.  11  se  réduisit  à 
la  misère  la  plus  affreuse  plutôt  que  de  re- 
noncer à  la  recherche  de  la  fabrication  do 
la  faïence.  Il  faut  lire  les  paroles  éloquentes 
qui  lui  échappent  quand  il  se  voit  ruiné, 
abandonné  de  ses  parents,  de  ses  amis,  cri- 
blé de  dettes,  et,  pour  comble,  accablé  sur 
son  grabat  des  plus  amers  sarcasmes  Quand 
il  se  dépeint  amaigri  par  ses  jours  sans 
calme,  par  ses  nuits  sans  repos,  et  succom- 
bant sous  le  poids  d'une  idée  dont  la 
fixité  semble  approcher  de  la  folie,  on  ne 
peut  s'empêcher  d'être  ému  d'une  pitié 
profonde.  Enfin  il  réussit  à  fabriquer  de 
La  faïence,  devint  l'artiste  du  roi  et  des 
grands  de  l'époque,  rendit  de  vrais  services 
a  la  chimie,  et  fut  le  premier  professeur 
d'histoire  naturelle  en  France. 

Il  eia.t    protestant,    et   eut  le    bonheur 


1117 


TA  F. 


d'échapper  au  massacre  do  la  Saint-Barthé- 
lémy. 

On  a  de  lui  un  ouvrage  très-singulier,  où 
il  expose  avec  beaucoup  do  profondeur  et 
d'esprit  les  bases  d'une  philosophie  natu- 
relle, fondée  sur  l'observation  ou  l'expé- 
rience. II  y  met  en  présence,  sous  forme 
de  dialogue,  la  pratique  et  la  théorie  ;  il  y 
montre  la  pratique  toujours  victorieuse, 
renversant  tous  les  raisonnements  de  la 
théorie,  et  nous  laisse  voir  sa  grande  an- 
tipathie pour  les  physiciens  scolastiques, 
dont  l'influence  menaçait  d'étoulïer  la  chi- 
mie au  berceau. 

PALLADIU  >1 .  —  Ce  nom  dérive  du  nom 
de  la  planète  Pallas.  Le  palladium  est  un 
corps  simple,  ayant  presque  l'éclat  et  la  cou- 
leur de  l'argent ,  et  partage  avec  le  platine 
un  grand  nombre  de  propriétés.  Il  est  mal- 
léable et  très-ductile.  Il  se  laisse  plus  facile- 
ment travailler  que  le  platine.  Il  est  presque 
moitié  moins  dense  que  le  platine;  son  poids 
spécifique  est  11,3 ,  et  11,8  lorsqu'il  a  été 
laminé.  11  ne  fond  point  à  la  chaleur  de  nos 
fourneaux;  seulement  il  s'agglutine  de  ma- 
nière à  se  laisser  soudersurlui-mCme.il  fond 
à  la  flamme  du  chalumeau,  en  lançant  des 
étincelles  d'un  très-vif  éclat. 

Le  palladium  spongieux,  obtenu  par  la 
calcination  du  cyanure  se  comporte  comme 
le  platine  spongieux  ,  en  contact  avec  un 
mélange  d'hydrogène  et  d'oxygène;  seule- 
ment il  devient  moins  promptement  incan- 
descent que  le  platine.  Il  est  inaltérable  dans 
l'eau  et  dans  lair  :  cette  propriété,  jointe  à 
une  grande  malléabilité  et  à  beaucoup  de 
ductilité,  pourra  rendre  ce  métal  précieux 
dans  une  foule  d'usages. 

Le  palladium  se  rencontre ,  dans  la  na- 
ture, dans  les  minerais  de  platine,  qui  con- 
tiennent en  outre  le  rhodium  ,  l'iridium  et 
l'osmium.  Wollaston  a  trouvé,  dans  un  mi- 
nerai du  Brésil,  des  graines  en  forme  de 
paillettes  métalliques  à  texture  rayonnée  , 
composées- -  da  paUailium  uni  à  une  petite 
quantité  de  platine  et  de  rhodium.  Formule 
du  palladium  :  605,899. 

Le  palladium  a  été  découvert  en  1803, 
par  Wollaston.  L'histoire  de  la  découverte 
de  ce  métal  présente  quelques  incidents  cu- 
rieux qu'il  n'est  pas  sans  intérêt  de  rappor- 
ter ici.  Au  mois  d'avril  1803,  on  distribuait 
dans  les  rues  de  Londres  un  prospectus 
anonyme,  annonçant  qu'un  nouveau  métal, 
&l)\>e\é'paUadium,se  vendait  chez  M.Forster. 
Cette  manière  insolite  d'apprendre  au  monde 
savant  une  découverte  aussi  iinpoi  tante  pa- 
rut suspecte  &  un  chimiste  alors  célèbre, 
nommé  Chenevix.  Dans  l'intention  de  dévoi- 
ler l'imposture  dont  une  semblable  annonce 
lui  semblait  avoir  le  caractè;e,  celui-ci  en- 
treprit une  série  d'expériences  qui  l'amenè- 
rent à  conclure  (pie  le  palladium  n'est  qu'un 
composé  de  platine  et  de  mercure.  Quel- 
ques mois  après,  l'auteur  inconnu  de  la  dé- 
couverte publia  une  lettre  dans  laquelle , 
après  avoir  contesté  lexactitude  des  expé- 
riences de  Chenevix,  il  affirmait  que  le  pal- 
ladium ne   pouvait  être  artificiellement  pro- 


pap  i-.'s 

duit,  et  offrit  vingt  guinées  à  qui  en  pourrait 

faire  seulement  vingt  grains  (1  gr.  002),  soit 
parla  méthode  de  Chenevix,  soit  par  tout 
autre  procédé.  La  somme  fut,  en  effet,  dépo- 
sée ;  mSiis  personne  ne  se  présenta  pour  ré- 
clamer la  récompense.  Les  chimistes  do 
France  et  d'Allemagne  prirent  bientôt  part  à 
cos  débats.  Fourcroy,  Vauquelin ,  Rose, 
Richter,  Trommsdorf,  KJaproth  répétèrent 
les  expériences  de  Chenevix,  et  reconnurent 
h  l'unanimité  que  le  nouveau  métal  n'est 
pas  un  amalgame  de  platine.  Chenevix  con- 
tinua néanmoins  à  persister  dans  sa  pre- 
mière opinion.  Enfin,  on  1805,  deux  ans 
après  l'apparition  du  fameux  prospectus  qui 
avait  annoncé  la  découverte  du  nouveau 
métal,  le  docteur  Wollaston  lut  à  la  Société 
royale  de  Londres  un  mémoire  dans  lequel  il 
exposa  toutes  les  propriétés  caractéristiques 
du  palladium,  ainsi  que  le  moyen  de  le  reti- 
rer du  platine  brut.  En  justifiant  la  conduite 
de  l'auteur  inconnu  de  la  découverte,  il  ter- 
mina par  avouer  qu'il  était  lui-même  cet 
auteur  anonyme;  qu'il  avait  cru  devoir  agir 
ainsi,  afin  de  se  réserver  le  loisir  d'examiner 
et  d'expliquer  tous  les  phénomènes  avant  de 
se  hasarder  d'en  publier  l'exposé  sous  son 
propre  nom. 

PALME.  Voy.  Corps  gras 

PALMIER.  Voy.  Huiles  et  Cire*. 

PANABASE  (de  iràv,  tout,  et  Sàrtf,  base), 
appelé  aussi  cuivre  gris.  — Ce  sont  des  mi- 
nerais assez  communs,  qui  forment  quelque- 
fois des  gîtes  presque  à  eux  seuls,  mais 
qu'on  trouve  aussi  dans  les  divers  dépôts 
métallifères  de  plomb,  d'argent,  de  cuivre  , 
d'étain,  etc.  Il  y  en  a  dans  toutes  les  con- 
trées. Ces  matières,  exploitées  comme  mi- 
nerais de  cuivre,  sont  souvent  fort  impor- 
tantes, àcause  de  la  quantité  d'argent  qu'elles 
renferment. 

PAPIER.  —  Les  matières  premières  de  la 
fabrication  du  papier  blanc  sont  des  sub- 
stances filamenteuses  provenant  du  règne 
végétal ,  notamment  les  fibres  textiles  du 
chancre,  du  lin,  du  coton  et  toutes  celles 
qui  ont  été  mises  en  usage  pour  fabriquer 
les  fils  et  tissus  végétaux,  et  qui,  après  un. 
long  usage,  arrivent,  sous  forme  de  débris 
appelés  chiffons,  dans  les  papeteries. 

On  voit  que  le  papier  est  formé  de  cellu- 
lose qui  doit  avoir  la  forme  filamenteuse, 
alin  que  ses  fibres,  suffisamment  longues  et 
souples,  s'entrelacent  et  forment  cette  es- 
pèce de  feutre  qui  constitue  la  feuille  de  pa- 
pier. On  comprend  que  les  parties  des  tis- 
sus végétaux,  formées  de  cellules  arrondies 
ou  polyédriques ,  devenant  pulvérulentes 
lorsqu'on  les  divise,  ne  sauraient  se  prêter 
à  un  pareil  feutrage;  elles  sont  d'ailleurs  éli- 
minées par  le's  lavages  et  passent  au  travers 
des  tamis  qui  ne  retiennent  que  les  hla- 
mens  :  de  là  le  déchet  considérable  qu'o  - 
prouvent  les  pailles  de  blé,  de  mais,  etc., 
quo  l'on  essaye  de  convertir  en  pâte  à  pa- 
pier. 

Aux  vieux  chiffons,  qui  forment  la  ma- 
tière première   la  plus  employée,  on  joint 


i::o 


i'\r 


PAP 


1!     i 


les  rognures  des  tissus  neufs,  trop  menues 
pour  sei  \  ir  à  d'autres  usages. 

\  oici  les  opérations  qui  se  succèdent  dans 
une  papeterie:  triage, âélissage,  blutage,  les- 
sivage, effilochage,  blanchiment,  affinage,  col- 
lage, mise  en  feuille,  découpage  et  lissage. 

on  sépare  les  uns  des  autres  les  chiffons 
blancs,  les  chiffons  gris  ou  écrus  et  les  chif- 
fons diversement  colorés.  Les  chiffons  bla  es 
sont  eux-mêmes  divisés  en  chiffons  de  toi] 
(tissus  de  chanvre  ou  de  lin)  et  en  chiffons 
tle  colon.  Ce  triage  est  important,  car  le  co- 
ton ne  doit  entr  t  qu'en  certaines  propor- 
tions dans  le  papier.  Il  est  môme  complète- 
ment exclu  lie  la  fabrication  îles  papiers 
très-résistants.  Si  l'on  se  rappelle  que  les 
libres  textiles  du  coton  se  composent  de 
tubes  a  parois  minces,  faciles  h  déprimer, 
tandis  que  les  filaments  de  chanvre  et  du 
lin  .sont  formés  du  tubes  cylindriques  épais, 
ne  se  déformant  pas  par  la  pression,  on  com- 
prendra la  différence  de  solidité  entre  tous 
les  produits  (fils,  (issus,  papiers)  du  coton  et 
ceux  du  chanvre  ou  du  lin. 

On  mei  soigneusement  a  part  les -chiffons 
de  matières  animales  |  lames  ou  soie)  :  ils 
ne  doivent  pas  rire  traités  par  les  alcalis, 
qui  les  dissoudraient,  ni  par  le  chlore,  qui 
ne  lus  blanchirai!  pas;  i's  sont  réservés  pour 
les  papier^  gris,  fabriqués  sans  blanchissage 
'    i  s  iude  ni  blanchiment  au  chlore. 

Pendant  le  triage,  on  sépare  toutes  les 
parties  dures  et  qui  nu  su  diviseraient  pas 
facilement,  telles  que  les  ourlets,  les  bou- 
tons,  etc.  Cette  opération  (délissage)  se  l'ait 
en  coupant  les  chiffons  sur  une  lame  de 
taux  implantée  dans  un  établi,  devant  cha- 
que personne  occupée  au  triage;  on  divise 
aussi  les  morceaux  de  chiffons  qui,  présen- 
tant une  trop  grande  surface,  gêneraient 
dans  les  opérations  du  blanchiment  el  du 
défilé. 

Les  chiffons  triés  passent  et  sont  frottés 
Mil-  une  iode  métallique  où  les  matières  pul- 
vérulentes commencent  à  se  séparer,  puis 
on  lus  t'a  t  tomber  dans  un  blutoir  tournant 
avec  une  vitesse  du  15  à  20  tours  par  mi- 
nule,  où  ils  sont  débarrassés  du  la  plus 
grande  partie  des  matières  lerreusses  adhé- 
rentes. Des  nalettes  implantées  en  hélice 
-  if  l'axe  du  blutoir  augmentent  le  frotte- 
ment des  chiffons  contre  la  toile  métal- 
lique. 

i.e  chiffon  étant   assez  divisé   dans  celte 
op  iration,  constitue  le  défilé,  sorte  de  char- 
pie  que  l'on  blanchit    soit  au  chlorure  de 
chaux,  suit  au  chlore  gazeux.  Le  blanchi- 
ut  aveu  lu  chlorure  liquide  peut  se  (aire 
dans  la  pi  le  eu  ajoutant  du  1  à  3  pour   100 
tiloi  ure  dei  haux  à  liiO";  mais  ce  moj  en, 
qui  esl    peu  employé  maintenant,  ne  pro- 
'jsun  blanchiment  assez  complet. 

Pour  bien  blanchir  lu  chiffon  sans  le  désa- 
gréger, c'est-à-dire  sans  nuire  à  la  solidité 
du  pap;er,  il  faut  faire  agir  Loi  menl  le 
chlorure  ( hypochlorite" )  de  chaux,  assez 
étendu  d'eau  ut  à  une  température  basse. 

Ce  dernier  mode  de  blanchiment  sepra- 
liq  ic  ordinairement  ,  soit  dans  dus  bassins 


en  maçonnerie,  soit  dans  nc<  cuves  en  h  is 
où  su  meut  un  agitateur  qui ,  renouvelanl 
sans  cesse  les  surfaces,  rend  le  blanchiment 
plus  rapide.  Dans  ces  dernières  cuves,  l'o- 
pération dure  5  ou  0  heure.",  tandis  qu'elle 
doit  se  prolonger  de  12  à  2V  dans  les  bassins 
en  repos. 

Le  blanchiment  dm  chiffons  par  lu  chlore 
gazeux  n'est  pas  abandonné  ;  on  est  môme 
forcé  d'y  revenir  quand  le  cliili'on  est  diffi- 
cile à  blanchir,  ou  lorsqu'on  croit  devoir  le 
désagréger  sensiblement  par  l'action  du 
chlore  pour  diminuer  la  dépense  du  force 
mécanique. 

La  pâte,  lorsqu'elle  ne  doit  pas  être  sou- 
mise au  collage,  est  écoulée  dans  une  grande 
cuve,  où  elle  est  prise  a  l'aide  d'un  robinet 
pour  être  mise  en  feuilles.  Dans  cet  état,  la 
pâte  contient  par  mètre  cube,  c'est-à-dire 
par  100  litres,  environ  32  kilogr.  de  matière 
lie.  On  prépaie  ainsi  directement  les  pa- 
piers à  impressions  typographiques  ordi- 
naires non  collés.  La  mise  en  feuillus  peut 
se  faire  à  la  main  ou  mécaniquement.  Lors- 
que l'on  se  sert  d'une  machine  pour  faire  le 
papier,  et  qu'il  s'agit  de  papiers  collés,  on 
colle  la  pâle  elle-même  ;  dans  le  premier 
c  is,  au  contraire,  on  colle  le  papier  déjà  fa- 
briqué et  séché.  Le  collage  est  indispensa- 
b'e  pour  les  papiers  à  écrire.  On  doit,  un 
effet,  rendre  la  superficie  assez  peu  perméa- 
ble pour  l'empêcher  d'absorber  l'encre  et 
d'étendre  ses  traces. 

Le  collage  du  papier  h  la  cuve  ou  en  pâte 
se  fait  avec  un  savon  résineux,  de  l'alun  et 
de  la  fécule.  Le  savon  résineux  et  l'alun 
donnent  lieu  à  une  double  décomposition  : 
il  se  fait  un  savon  résineux  à  base  d'alumine 
ci  insoluble  qui  est  imperméable.  La  fécule, 
trôs-dilatée  par  l'alcali  et  la  température, 
divise  la  matière  et  la  répartit  plus  unifor- 
mément 

Voici  comment  on  prépare  le  savon  rési- 
neux : 

159  kilogr.  de  résine  bien  épurée,  broyée 
et  passée  au  travers  d'un  tamis  n°  10,  sont 
mis  dans  une  chaudière  avec  180  kilogr. 
d'eau,  et  on  fait  bouillir  en  ajoutant  20  ki- 
logrammes de  cristaux  de  soude  dissous 
dans  50  litres  d'eau;  lorsquo  la  réaction  e.st 
terminée,  on  ajoute  une  dissolution  du  -1  ) 
kilogr,  du  cristaux  de  soude  dans  45  litres 
d'eau,  et  l'on  fait  bouillir  jusqu'à  ce  que  la 
saponification  soit  complète. 

Comme  le  savon  ainsi  préparé  ne  serait 
fias  facile  à  répartir  dans  la  pâte,  on  lu 
d  lave  dans  3  fois  son  poids  d'eau  conte- 
nant la  fécule  dont  tous  les  grains  su  gon- 
fleront  considérablement  dans  la  solution 
bouillante.  Ce  liquide  est  alors  iilrodu  t 
dans  la  pilu  même,  et  lorsqu'il  y  est  resl  i 
environ  un  quart  d'heure,  et  bien  mélangé, 
on  y  ajoute  une  solution  d'alun  ou  de  sul- 
fate d'alumine  pour  former  un  précipité  ou 
colle  imperméanle  insoluble.  Ces  matières 
'emploj  cul  dans  lus  proportions  suivantes  : 

Pour  une  pile  représentant  50  kilogr.  de 
papier  fini,  on  emploie  de  16  à  2V  litres  du 


il    ! 


PAP 


colle  préparée.  Comme  qous  l'avons  vu,  ces 

;  lfi  x  0,009  = 
10  X  0,083  = 


i>       ici-.      (1^  X  0,009  = 
Pour  16  litres  j 


Pour  21  [ilres 


-24  X  0,(109  = 
-il  X  0,085  = 

Le  lissage  se  fait  généralement  quand  le 
papier  est"  en  feuilles,  en  le  soumettant  à 
une  forte  pression  entre  des  feuilles  polies 
de  laiton,  de  zinc  ou  de  carton  bien  lisse. 
Pour  obtenir  les  papiers  glai  es,  on  met  les 
feuilles  en  paquet  avec  des  lames  de  zinc 
intercalées,  et  on  les  fait  passer  ainsi  deux, 
trois  ou  quatre  fois,  allant  et  revenant,  entre 
deux  cylindres  de  fonte  dure  polie.  Alors  on 
compte*  et  l'on  plie  par  mains.  Un  paquet  de 
20  fois  25  feuilles  est  ce  qu'on  appelle  une 
■.  On  soumet  les  rames  durant  G  heures 
à  uie  pression  de  500,000  kilogr.  Pour  le 
1  aj  ier  à  lettre,  les  cahiers  sont  de  6  feuilles, 
el  i0  de  ces  cahiers  l'ont  une  demi-rame. 

Presque  tout  le  papier  livré  au  commerce 
est  maintenant  fabriqué  à  la  machine  ;  ce- 
pendant le  papier  à  la  main  ou  à  la  forme 
réunit  certaines  qualités  qui  le  font  recher- 
cher pour  les  applications  qui  exigent  une 
grande  solidité  et  une  durée  assez  longue, 
tels  sont  les  papiers  à  timbrer,  pour  les  ailes 
les  feuilles  à  registres,  le  papier  à  dessin, 
lavis,  gravure,  etc. 

Dans  la  fabrication  du  papier  à  la  forme, 
on  prépare  le  chiffon  de  la  même  manière 
que  pour  les  papeteries  mécaniques.  La  di- 
vision se  fait  soit  au  pilon,  soit  dans  les 
piles  (1),  et  le  chiffon,  divisé  el  réduit  en 
pâte,  est  placé  dans  un  grand  réservoir  en 
li  lis,  en  pierre  ou  en  cuivre,  dit  cuve,  ayant 
i",50  en  carré  sur  1"',10  de  profondeur,  où 
l'on  puise  pour  la  mise  en  feuilles. 

La  pâte  est  maintenue  en  suspension  dans 
la  cuve  par  un  agitateur  à  palettes  tournant 
sur  un  axe  horizontal,  au  tiers  de  la  hauteur 
delà  cuve.  Cette  pâle  étant  ainsi  entretenue 
dans  un  état  de  fluidité  bien  homogène, 
l'ouvrier  plonge  sa  forme  (2  dans  la  cuve, 
la  retire  couverte  de  pâle,  et  donne  de  lé- 
gères secousses  latérales  pour  feutrer  la 
pâte  et  faire  écouler  l'eau;  alors  il  ôte  la 
couverte,  retourne  la  forme  et  pose  la  feuille 

(1)  La  division  est  en  général  poussée  moins  loin 
que  pour  les  papeteries   mécaniques;    on   suppi 

issi  le  blanchiment  au  chlore  pour  conservei  plus 
île  force  aux  fibres  textiles,  el  le  collage  se  fait  a  la 
gélatine  dont  la  propriété  adhésive  augmente  la  so- 
lidité du  papier  obtenu. 

{i)  La  tonne  est  un  châssis  dont  1 1  dimension  in- 
térieure est  celle  que  doit  avoir  1 1  feuille,  et  don.  le 
fond  est  une  toile  métallique  très-fine  ;  un  cadre  mo- 
bile (dit  couverte  ou  frisquette)  règle  l'tpaisseur  de 
la  couche  de  pâle.  Afin  d'obtenir  des  feuilles   qui 
B  dent  toutes  de  la  même  épaisseur,  il   faut  que    la 
matière  solide  se  maintienne  toujours  en  même  pro- 
portion daas  la  pâle.  Pour  arriver  a  ce  résultai. 
scupape  placée  a  la  [.a,,.,-  inférieure  île  la  cuve  com- 
munique avec  un  réservoir  de  pale  délayée;    a  .. 
[ue  l'ouvrier  puise  une   feuille  avec  la  forme,  i! 
soupape,  oui  laisse  arriver  dans  la  cuve  une 
quantité  de  pâte  égale  a  celle  qu'il  a  enlevée.  Un  trop- 
:>l  m.  situe  a  la  partie  supérieure,  et  recouvert  d'une 
métallique,   laisse  écouler  l'excès    d'eau   sans 
perde  de  pale. 


PAP  i!-22 

quantités  représenteraient  : 

■'.  :  M  de  fécule.)  ,      ,       ,. 
I  de  résine.  |+  aIun  -k' 
0<<,2I6  de  fécule.]   ,      ,      _L 
l 'S  99-2  de  résine.  j+   alun  >K 

sur  un  feutre  ou  flôtre  humide  que  lui  tend 
l'ouvrier  coucheur;  ce  dernier  place  ensuite 
s  une  presse  les  feutres  en  pile,  de  ma 
nière  que  chaque  feuille  de  papier  soil  en 
deux  feutres. 

Le  papier,  après  avoir  été  pressé  entre  les 
feutres,  est  étendu  sur  des  perches  horizon- 
tales et  se  dessèche  a  l'air  libre.  Lorsqu'il 
esl  sec,  on  fait  un  triage  pour  séparer  les 
feuilles  où  se  trouvent  des  défauts,  enlever 
au  grattoir  les  parties  saillantes,  et  remettra 
dans  la  pâte  les  feuilles  qui  sont  trop  défec- 
tueuses. 

Collage  du  papier  à  lu  main.  —  Ce  collage 
diffère  complètement  du  collage  à  la  pile  :  il 
se  fait  non  pas  avec  un  savon  résineux,  mais 
au  moyen  de  là  gélatine  ou  colle  forte. 

La  colle  est  préparée  avec  des  peaux  de 
lièvres  et  de  lapins  tondues,  ou  avec  des 
peaux  d'anguilles,  des  parchemins,  ou  des 
pieds  de  moutons  ou  de  chèvres.  Ces  ma- 
tières hydratées,  lavées,  trempées  dans  l'eau 
de  chaux  et  complètement  rincées  dans  de 
l'eau  acidulée,  puis  dans  l'eau  pure  pendant 
deux  jours,  sont  ensuite  maintenues  en  ébul- 
lition  dans  l'eau  assez  longtemps  pour  obte- 
nir en  dissolution  la  matière  qui  peut  se 
convertir  en  gélatine  par  l'eau  bouillante. 

On  emploie  10  parties  d'eau  pour  1  de  ma- 
tière. L'ébullition  est  doucement  soutenue 
durant  six  heures  pendant  lesquelles  ou 
saupoudre  un  peu  de  chaux  au  tamis  afin 
d'enlever  la  graisse  à  l'étal  d'écume  de  savon 
calcaire.  Lorsqu'une  goutte  de  liqu  de  se 
prend  en  gelée  sur  une  soucoupe  de  poro  - 
lame,  la  colle  est  préparée  ;  100  kilogr.de 
cette  gi  |ée  el  a  kilogr.  d'alun  suffisent  pour 
une  cuve.  On  peut,  au  reste,  se  procurer  de 
la  gélatine  sèche  en  feuille  que  l'ont  fait  hy- 
drater dans  l'eau  froide,  puis  dissoudre  dans 
de  l'eau  chaude.  En  tous  cas,  on  ajoute  de 
1  alun  à  la  solution  gélatineuse  dans  la  pro- 
portion  du  tiers  du  poids  de  la  gélatine  sè- 
che. L'addition  de  ce  sel  a  pour  "but  de  ren- 
dre la  colle  sinon  imputrescible,  du  moins 
plus  résistante  aux  réactions  spontanées,  et 
moins  soluble. 

Six  à  huit  parties  de  gélatine  et  deux  ou 
tro.s  parties  d'alun  dissoutes  dans  cent  par- 
ties d'eau  forment  une  solution  convenable 
pour  coller  le  papier  d'une  cuve.  On  a  soin 
de  maintenir  la  colle  à  une  température  de 
25°  environ,  afin  de  lui  conserver  une  llui- 
dtté  convenable.  Pour  coller  le  papier,  on 
plonge  les  feuilles  par  poignées  de  80  dans 
le  liquide,  on  les  étend  séparées,  puis  ouïes 
laisse  sécher  lentement. 

La  dessiccation  doit  être  bien  conduite 
pour  obtenir  un  bon  collage;  elle  doit  être 
graduée  et  lente,  sans  cependant  durer  assez 
de  temps  pour  que  la  décomposition  spon- 
tanée de  la  gélatine  ait  lieu.  Cel  aerident  ar- 
rive parfois  en  été,  surtout  dans  les  temps 
humides  et  orageux  :  la  colle  devient  alors 


1123  pu> 

liquide,  perd  ses  qualités  adhésives,  et  le 
collage  est  manqué.  Si  la  dessiccation  est 
trop  rapide,  la  colle  reste  disséminée  dans 
toute  l'épaisseur  du  papier;  si,  au  contraire, 
le  séchage  s'effectue  avec  uae  lenteur  con- 
venable,' l'humidité  contenue  dans  la  feuille 
de  papier  arrive  successivement  à  la  sur- 
face, entraînant  la  gélatine  qui  vient  former 
une  couche  superficielle  imperméable. 

11  est  facile  U£  s  assurer  que  le  papier  n'est 
collé  qu'à  la  superficie  en  grattant  et  en  pas- 
un  trait  à  L'encre  sur  la  partie  cutanée  :  le 
papier  collé  à  la  gélatine  absorbera  le  li- 
quide, tandis  que  le  trait  restera  net  sur  un 
papier  mécanique  collé  à  la  résine  dans  toute 
son  épaisseur. 

On  peut  distinguer  autrement  encore  le 
papier  collé  à  la  gélatine  (dit  à  la  cuve,  à  la 
main  ou  à  la  forme)  du  papier  à  la  mécani- 
que :  ce  dernier,  contenant  toujours  de  la  fé- 
cule, se  colore  en  bleu  indigo,  lorsqu'on  le 
met  en  contact  avec  une  solution  ou  de  la 
vapeur  d'iode. 

La  blancheur  étant  une  des  qualités  prin- 
cipales qu'on  recherche  dans  le  papier,  et 
le  chiffon,  môme  bien  blanchi,  conservant 
toujours  une  légère  nuance  jaunâtre,  on  est 
dans  l'usage  d'azurer  le  papier,  c'est-à-dire 
d'y  ajouter  une  petite  quantité  d'une  matière 
colorante  bleue  ou  violette,  complémentaire 
du  jaune  :  on  emploie  ,  par  100  kilogr.  de 
pâte  supposée  sèche,  soit  un  litre  de  bleu  de 
Prusse  en  pâte,  soit  500  grammes  de  bleu  de 
cobalt,  suit  500  grammes  d'outre-iner,  soit 
enfin  500  grammes  de  cendres  bleues. 

Papiers  teints  en  pâte.  —  On  fabrique  des 
papiers  teints  de  diverses  couleurs  ou  nuances 
par  des  matières  colorantes  ajoutées  dans  la 
pile.  Voici  les  doses  et  le  prix  de  revient  de 
ces  diverses  couleurs  pour  50  kilogr.  de  pâte 

supposée  sèche  : 

Prix. 
Jaune*. 
2k,50  sous-acétale  de  plomb.     .  j  gr  rn 
0k,45  chromaie  rouge  dépotasse,  j     'd 
Bleu. 

2k, 50  sulfate  de  fer I  If  OU 

lk,50  prussiale  de  potasse       .j     ' 
Vert. 

ô1  bleu ),r  -n 

ik,05   jaune  . jJ  ' 

Violet. 
lk,0."i  bois   d'Inde  (extrait)  .     .     Of,7'2 

Rose. 
Ct       bois  de  Lima  (extrait).    .    5f  ,10 

i'.luimuis. 

ô'<       couperose  de  Beauvais.     .),,-« 
5k       chlorure  de  chaux.    .    .  J"  ' 

«>n  mélange  souvent  dans  le  papier  blanc 
ou  colon''  des  substances  minérales,  telles 
que  du  sulfate  de  chaux,  du  sulfate  de  baryte 
ou  de  plomb.  Ces  additions  constituent  une 
double  fraude,  car  elles  rendent  plus  lourd, 
à  surface  égale,  le  papier  qui  se  vend  au 
poids,  et  diminuent  beaucoup  sa  ténacité.  La 
présence  de  ces  substances  est  constatée  par 
une  simple  incinération  :  en  effet,  le  papier 
laissant  en  moyenne  2  pour  100  de  cendres, 
une  quantité  plus  considérable  indique  un 
mélange    frauduleux.  Certains   consouima- 


r.vr 


1121 


leurs,  afin  d'augmenter  le  poids  des  envc-  ' 
loppes  dont  le  poids  s'ajoute  à  celui  do  quel- 
ques marchandises, fout  fabriquerdes  papiers 
colorés  et  rendus  pesants  par  des  argiles,  du 
sulfate  de  chaux  ou  du  sulfate  de  plomb,  et 
des  ocres  ou  teintures. 

Papiers  divers.  —  On  prépare  des  papiers 
moirés  ou  maroquinés  à  l'aide  d'une  forte 
pression  exercée  par  un  cylindre  en  bronze 
sur  un  autre  cylindre  en  rondelles  de  papier* 
le  premier  étant  gravé,  déprime  la  surface 
du  second.  En  faisant  passer  le  papier  entre 
ces  deux  cylindres,  il  se  gaufre  dans  toutes 
les  cavités.  On  peut  ainsi  produire  des  des- 
sins en  relief  de  diverses  formes. 

Les  cylindres  en  papier  sont  très-durs  et 
résistent  longtemps  ;  voici  comment  ils  sont 
préparés  :  sur  un  axe  en  fer,  on  enfile  un 
grand  nombre  de  disques  de  papier,  que  l'on 
serre  les  uns  contre  les  autres  le  plus  forte- 
ment possible,  ensuite  on  tourne  cette  masse, 
et  on  obtient  ainsi  une  surface  polie  et  ré- 
sistante. 

Lorsque  l'on  veut  obtenir  du  papier  assez 
transparent  pour  calquer,  on  emploie  la  fi- 
lasse de  chanvre  ou  de  lin  écrue  sans  la  blan- 
chir. Les  pectactes  interposés  entre  les  libres 
constituent  une  sorte  de  colle  naturelle  qui 
donne  la  transparence  requise. 

Le  papier  gris  ou  commun-  se  fabrique  avec 
des  mélanges  de  divers  chiffons  colorés  et 
de  chiffons  de  laine  et  de  soie  non  blanchis. 
En  Allemagne,  on  fabrique  un  papier  à 
gargousses  très-résistant.  Ce  papier  étant 
peu  perméable  à  l'humidité,  conserve  mieux 
la  poudi  e  que  les  enveloppes  en  papierusuel, 
.et  ne  laisse  rien  dans  les  canons  après  le  tir. 
M  Payen  a  reconnu,  par  des  essais  spéciaux, 
cpie  ce  papier  est  composé  de  débris  d'intes- 
tins, divisés  et  feutrés  par  des  moyens  pro- 
bablement analogues  à  <  eux  qu'on  emploie 
pour  convertir  les  chiffons  et)  papier.. 

Le  carton  se  prépare  avec  les  vieux  pa- 
piers, que  l'on  fait  pourrir  pour  détruire  les 
matières  étrangères  ;  on  ledésagrége  ensuite 
en  le  broyant  sous  des  meules  verticales 
tournant  dans  une  auge.  La  pâte,  ainsi  pré* 
parée,  est  mise  en  feuilles  épaisses  a  l'aide 
d'une  forme  spéciale  (toile  métallique  tendue 
dans  un  châssis),  puis  pressée  etséchée  à 
l'air  libre. 

Les  cartons  fins  sont  recouverts,  sur  cha- 
que face,  de  feuilles  de  papier  blanc.  Cer- 
tains cartons  très-tins  sont  formés  de  plu- 
sieurs feuilles  superposées  à  l'état  humide, 
fortement  comprimés,  puis  lissées  entre  des 
plaques  de  zinc  polies.  En  Angleterre,  on 
lait  avec  du  carton  une  foule  d'objets  d'ameu- 
blement, tels  que  tables,  nécessaires,  etc. 
Pour  donner  au  carton  plus  de  ténacité  et 
de  liant,  on  ajoute  dans  la  pâte  une  soutien 
de  gélatine,  et  on  l'enduit  de  couleurs  a 
l'huile  et  de  vernis  solides. 

M.  Komaguési  prépare  depuis  longtemps 
à  Paris  une  patc  dure,  désignée  sous  le  nom 
de  carton-pierre  :  cette  sorte  de  cartonnage  est 
formée  avec  de  la  pâte  a  papier,  une  solution  de 
gélatine,  du  ciment,  de  J 'argile  et  de  la  craie. 
Ce  mélange  moulé    donne   des   ornements 


1!2:>  PAR 

légers  et  solides  pour  la  décoration  des  ap- 
partements. 

On  pourrait  fabriquer  économiquement  des 
carions  avec  des  pulpes  de  pommes  de  terre 
ou  de  betteraves  épurées  à  l'acide  sulfurique 
étendu  ;  ces  pulpes  lavées,  puis  imprégnées 
d'un  ou  de  deux  centièmes  d'ammoniaque, 
acquièrent,  par  la  formation  du  pectate  d'am- 
moniaque, une  propriété  adhésive  remar- 
quable'. Il  serait  utile  d'y  ajouter  8ou  10  pour 
100  de  pâte  à  papier  ou  de  détilé,  afin  de  les 
rendre  plus  résistantes. 

PAPIER.  Voy.  Fibre  végétale. 

PAPIER  AZOTIQUE.  Voy.  Cotox  poudre. 

PARACELSE  naquit  en  li93,  à  Einsiedeln, 
canton  de  Schwitz.  C'était,  si  l'on  s'en  rap- 
porte à  l'histoire,  un  homme  remplidevices, 
débauché,  ivrogne, crapuleux,  ne  hantant  que 
les  cabarets  et  les  mauvais  lieux.  On  ne 
conçoit  pas  comment,  avec  de  telles  habi- 
tudes, il  a  pu  acquérir  la  haute  réputation 
dont  il  a  joui.  «  Mais  il  est  constant  par  la 
tradition,  nous  dit  un  de  ses  apologistes, 
que  Paracelse,  quoique  un  peu  ami  du  vin, 
comme  étant  Suisse  de  nation,  a  été  un 
médecin  merveilleux,  et  qu'il  guérissait  fa- 
cilement les  maladies  réputées  incurables.  » 

Appelé  par  la  ville  de  Bâle  pour  occuper 
la  première  chaire  de  chimie  qui  ait  été  fon- 
dée dans  le  monde,  car  c'est  à  Bàle  qu'elle 
fut  établie,  en  1527,  il  remplit  quelque  temps 
cette  charge,  et  en  sortit  à  la  suite  d'un 
démêlé  d'une  nature  assez  singulière. 

Tout  en  professant  la  chimie  ,  Paracelse 
exerçait  la  médecine.  Mandé  pour  soigner 
un  chanoine  gravement  malade,  avantde  com- 
mencer la  cure,  il  eut  soin  de  faire  son  mar- 
ché, et  le  patient  promit  une  récompense 
magnifique  pour  prix  de  sa  guérison.  Les 
conditions  fixées  ,  Paracelse  lui  administra 
deux  pilules  d'opium,  au  moyen  desquels 
celui-ci  se  rétablit  en  quelques  jours.  Guéri 
si  rapidement,  le  chanoine  trouva  que  le 
salaire  promis  était  exorbitant ,  et  refusa  de 
le  payer.  De  là  procès,  recours  à  l'arbitrage 
des  médecins,  qui  sont  d'avis  que  Paracelse 
a  guéri  si  vite  son  malade,  qu'une  légère  ré- 
tribution doit  lui  suffire.  En  conséquence  il 
perd  sa  cause,  et  la  fureur  qu'il  eu  éprouve 
le  met  en  hostilité  avec  les  magistiats;  ce 
qui  l'oblige  à  s'exiler  du  pays. 

Privé  de  toutes  ressources,  il  erra  pendant 
quelque  temps,  et  finit  par  mourir  à  Salz- 
bourg,  dans  un  cabaret,  à  l'âge  de  48  ans  : 
dénoûment  triste  et  naturel  d'une  vie  cra- 
puleuse, qui  vint  donner  un  éclatant  dé- 
menti aux  promesses  téméraires  dont  il  ber- 
çait ses  disciples.  Ceux-ci  ne  demeurèrent 
pourtant  pas  muets  en  face  d'un  événement 
si  positif,  et  pour  en  atténuer  les  fâcheuses 
conséquences  qui  rejaillissaient  sur  leur 
propre  considération,  ils  ne  manquèrent  pas 
de  dire  que  les  ennemis  de  sa  doctrine  l'a- 
vaient empoisonné  «  en  une  débauche  de 
vin,  à  quoi  il  n'était  que  trop  facile  de  le 
porter.  » 

Paracelse,  abandonnant  la  route  des  alchi- 
mistes ses  prédécesseurs,  s'occupa  bien  moins 
de  la  pierre  philosopliale  que  de  la  panacée 


PAR 


1120 


universelle,  c'est-à-dire  d'un  moyen  propre 
à  prolonger  indéfiniment  la  vie.  Pour  cela,  il 
avait  des  essences  et  des  quintessences,  des 
arcanes,  des  spécifiques  et  des  élixirs,  parmi 
lesquels  l'élixir  des  quintessences  sciait  re- 
marquer'par  son  nom  ambitieux.  De  tout 
cela  il  nous  reste  Yélixir  de  propriété  de  Pa- 
racelse, préparation  peu  usitée  aujourd'hui, 
mais  conservée  néanmoins  dans  nos  phar- 
macopées. 

Après  ce  coup  d'œil  sur  la  vie  de  Paracelse, 
examinons  en  quoi  consistent  ses  opinions 
en  chimie.  Il  admettait,  outre  les  quatre  élé- 
ments d'Aristote,  une  cinquième  sorte  de 
matière  résultant  de  la  réunion  des  quatre 
autres  sous  leur  forme  la  plus  parfaite  ;  car 
pour  lui,  par  exemple»  le  feu  n'est  pas  tout 
à  fait  la  chaleur,  l'eau  n'est  pas  Yhumidité, 
et  il  regarde  comme  chose  possible  de  déga- 
ger la  qualité  de  la  forme.  C'est  en  ce  sens 
qu'il  croit  possible,  au  moyen  des  quatre  élé- 
ments élémentants,  comme  on  disait  alors, 
d'en  former  un  cinquième  qui  réunisse  leurs 
qualités  dépouillées  de  leurs  formes.  C'est 
là  Vêlement  prédestine,  c'est  la  quintessence 
de  Raymond  Lulle,  quinta  essentia. 

Ainsi,  par  quintessence  il  entendait  ce 
qu'il  y  avait  de  plus  pur  dans  les  quatre 
éléments,  et  il  cherchait  à  découvrir  l'élé- 
ment prédestiné  lui-même,  ou  du  moins  une 
chose  qui  en  approchât.  C'est  ce  qu'il  croyait 
faire  quand  il  voyait  s'exalter  une  quàliié 
quelconque  dans  un  corps,  s'y  accroître  une 
propriété  médicale,  par  exemple.  Ainsi,  pour 
lui,  la  quintessence  du  vin  c'est  l'alcool  ;  la 
quintessence  du  drap  bleu,  c'est  la  couleur 
bleue.  Et  de  fait,  tant  qu'il  parle  des  ma- 
tières organiques,  on  le  comprend  très-bien. 
S'agit-il  des  métaux?  A'oici  la  figure  qu\l 
emploie. 

Dans  une  maison  habitée,  il  y  a  deux 
choses,  l'homme  et  la  maison  ;  l'un  qui  va, 
vient,  s'agite,  qui  veut  et  qui  peut;  l'autre 
immobile,  qui  ne  change  d'aspect  ou  de  forme 
qu'autant  que  l'homme  le  veut  bien.  Tel  est 
le  mercure  et  tels  sont  les  minéraux  métal- 
liques ;  ils  ont  en  eux  la  maison  et  l'habi- 
tant animé,  qui  en  est  la  quintessence.  Si 
vous  pouvez  extraire  ce  dernier,  vous  avez 
la  pierre  philosopliale  et  la  panacée  réunies. 

Mais,  hélas! comment  saisir  cet  homme 

qui  se  barricade  en  s  m  logis,  sans  abattre 
la  maison  et  sans  l'écraser  sous  les  décom- 
bres? Comment  isoler  cet  esprit  caché  des 
métaux,  sans  traiter  ceux-ci  par  des  dissol- 
vants de  nature  trop  brutale ,  qui  î'étei- 
gnent  ou  l'emprisonnent  sous  de  nouvelles 
écorces  ? 

Or,  il  serait  aussi  facile  de  faire  bâtir  une 
nouvelle  maison  par  un  homme  mort  que 
d'obtenir  une  transmutation,  au  moyen  de  la 
quintessence  des  métaux  dont  l'esprit  s'est 
évanoui  sous  la  main  de  l'artiste  ignorant. 

Dirigé  par  ce  principe  que,  dans  tous  les 
objets  de  la  nature,  il  devait  y  avoir  une  ma- 
tière essentielle,  une  quintessence,  Paracelse, 
qui  avait  toujours  en  vue  de  l'obtenir,  s'ef- 
forçait donc  d'élaguer  des  mélanges  natu- 
rels les  corps  les  moins  actifs  et  d'en  retirer 


• 


par 


r.vK 


il. "8 


les  substances  les  plus  énergiques.  Ces  idées, 
après  tout,  le  guidaient  d'une  manière  juste, 
car  c'est  comme  s'il  avait  dit,  par  exemple  : 
l'opium,  la  ciguë,  renferment  en  petite  quan- 
tité dos  composés  très-actifs  auxquels  ces 
médicaments  doivent  leur  puissance;  il  faul 
1rs  isoler;  si  on  y  parvient,  ils  représentent 
à  dose  très-faible  les  propriétés  d'une  quan- 
tité considérable  de  la  matière  d'où  ils  pro- 
viennent. C'est  comme  s'il  avait  dit  :  pour 
les  métaux ,  certains  dissolvants  peuvent 
exalter  leurs  propriétés  en  ouvrant  la  mai- 
les  affa  blissent  en  la  fermant. 
Peu  importent  les  théories,  si  l'on  arrive  à 
comprendre  qu'il  y  a  tirs  préparations  mé- 
talliques qui  peuvent  devenir  très-actives. 

Voilà  comment  il  savait  tirer  des  remèd  s 
un  parti  éminemment  utile;  voilà  pourquoi 
lit  être  considéré  comme  l 'auteur  de  cet!  i 
direction  «le  la  chimie  médicale,  dans  la- 
quelle on  se  pro;  ose  (Técarter  di  s  matii 
médicamenteuses  les  substances  inerte  , 
pour  ne  s'attacher  qu'aux  substances  aotives, 
ou  d'augmenter  l'énergie  de  celles-ci  en  leur 
communiquant  la  solubiiité  qui  leur  manque. 

Ce  qui  pourra  étonner,  c'est  que  Paracelse, 
outre  les  quatre  éléments  élémentants,  outre 
l'élément  prédestiné,  reconnaît  trois  prin- 
cipes des  corps  tout  à  fait  distincts.  L"s 
termes  devenus  célèbres  de  sel,  de  soufre  et 
de  mercure,  qui  désignent  les  trois  j>ï  incipes 
des  mixtes  admis  déjà  par  Basile  Valentin, 
prennent  une  place  éminente  dans  les  doc- 
trines de  Paracelse,  et  deviennent  le  signal 
d'une  scission  qui  se  dessine  de  plus  en 
plus  entre  les  idées  des  chimistes  et  celles 
des  philosophes.  Il  faut  voir  dans  le  sel,  le 
soufre  et  le  mercure,  trois  éléments  que  l'ex- 
périence des  chimistes  reconnaît  et  oppose 
aux  quatre  éléments  d'Aristote;  et  si  l'on 
ajoute  cette  nouveauté  à  celles  que  Paracelse 
meiiail  en  avant  à  tant  d'autres  égards,  ou 

comprendra  co eut  cet  homme  bizarre  a 

pu  remuer  si  profondément  les  imaginations 
et  l'aire  uni;  révolution  durable  dans  les  es- 
prits. On  comprendra  les  titres  de  roi  iicn 
chimistes,  de  monarque  des  arcanes,  dont 
ses  sectateurs  ne  manquent  jamais  de  le  dé- 
corerj  et  d  mt  sa  vanité  semble  s'être  assez 
accommodée. 

La  recherche  des  quintessences,  les  dis- 
sions sur  les  trois  priui  ipes  ne  suffisaient 
pas  à  l'imagination  d  ■  Paracelse.  C'est  parmi 
ses  partisans  que  l'on   voit  apparaître  une 
nouvelle  idée  fantasque,  la  recherche  d'un 
dissolvant  sans  égal,  du  menstrue  universel, 
<  u  un  mot,  de  I  alcaest.  Est-ce  le  corps  al- 
alin  par  excellence,  alcali  est?  est-ce  un  être 
it,  allen  geist?  Nous  n'en  pouvons 
i  savoir,  tant  il  y  a  de  c  infusion  dans  les 
es  de  Vanhelmont  sur  cel  objet,  et  c'est 
lui  qui  s'en  esl   le  plus  '  occupé.  Paraci 
s'est,  pour  ainsi  due,  bot  né  à  en  sign 
l'existenc  i ,  l>  srçant  ainsi   I  im;  :  .1  fee, 
élèves  de  l'espoir  de  de.  ouvi  ir  un  coi 
ble  de  récompens  -aux.  les  plus 

s  et  les  plus  assidus,  par  ses  men 
-  propriétés. 

Au  surplus,  et  les  détails  qui   précède;:! 


le  laissent  prévoir,  Paracelse  avait  en  hor- 
reur les  Arabes]  et  les  scolastiques ;  il  pro- 
fessait pour  eux  un  profond  m4p"is.  Son 
bonnet,  disait-il  quand,  échauffé  par  le  vin, 
il  se  livrait  à  ses  déclamations  obscures  et 
furibondes,  son  bonnet  en  savait  plus  long 
que  Galien  et  Avicenne.  Ce  dédain  pour  1  é- 
cole  arabe  remit  Hippocrate  en  honneur  dans 
les  études  médicales.  Mais  notre  enthou- 
siaste lit  payer  cher  ce  service  par  l'opr- 
iiniii  exagérée  du  pouvoir  de  la  chimie  en 
médecine,  qu'il  chercha  à  communiquer  à 
ses  ('levés,  et  il  exerça  une  marche  très-fâ- 
cheuse sur  la  marche  de  cette  science.  Boer- 
haave  blâme  Paracelse  d'avoir  imposé  la 
chimie  à  la  médecine  comme  une  maîtresse 
impérieuse,  au  lieu  de  la  laisser  à  ses  ordres 
comme  une  esclave  obéissante. 

A  partir  de  Paracelse  commence  une  ère 
nouvelle  pour  la  chimie,  car  en  lui  ouvrant 
un  enseignement  public,  il  en  a  assuré  la 
perpétuité.  Nous  voyons  api  es  lui  les  chi- 
mistes se  succéder  régulièrement  et  se  di- 
viser en  trois  branches  :  les  philosophalistes 
ou  alchimistes,  les  médico-chimistes  et  les 
hommes  d'expérience  et  de  bonne  foi. 

Dès  lors  se  dessine  nettement  en  effet  une 
li  ,ne  de  démarcation  entre  les  chimistes 
;  roprement  dits  et  les  hommes  qui  poursui- 
vrai la  recherche  de  la  pierre  philosophale, 
esprits  vains,  absurdes,  très-obscurs  du 
reste ,  qui  s'éloignent  continuellement  des 
notions  scientifiques,  et  qui  s'évertuent  à 
substituer  des  supercheries  à  une  science 
réelle.  Ils  ont  passé  presque  inaperçus. 

PARAFFINE  (parum  affinis).  —  La  paraf- 
fine est  un  bicarbure  d'hydrogène,  isoiné- 
rique  par  conséquent  avec  le  gaz  oléfiant. 
La  paraffine  se  trouve  mêlée  à  l'eupione  dans 
le  goudron  de  la  houille,  .et  dans  celui  que 
fournissent  à  la  distillation  les  matières  oi- 
ganiques  et  les  schistes  bitumineux.  Sa  pré- 
paration est  extrêmement  longue  :  c'est  i  n 
distillant  du  goudron  de  bois  qu'on  prépaie 
ce  composé;  on  obtient  trois  produits  li- 
quides de  nature  différente,  et  c'est  du  li- 
quide le  plus  pesant  qu'on  extrait  la  paraf- 
fine- 
La  paraffine  est  solide,  cristalline,  blanche, 
inodore,  insipide,  douce  au  toucher;  elle 
fond  à  43°,  et  tonne  un  liquide  oléagineux, 
transparent,  qui  bout  à  une  température  plus 
élevée  sans  se  décomposer  et  sans  laisser  de 
résidu;  niais  elle  ne  t'ait  pas  tache  comme  la 
graisse.  Elle  s'enflamme  facilement  quand 
elle  a  été  fondue  à  l'approche  d'un  corps  en 
ignition,  et  brûle  avec  une  lumière  blanche 
et  pure;  elle  est  insoluble  clans  l'eau,  peu 
soluble  dans  l'alcool  même  bouillant,  mais 
plus  soluble  dans  l'éther  surtout  à  25°.  Ses 
i  illeurs  dissolvants  sont  :  l'essence  de  té- 
I    .u li  n.',  l'huile  de  goudron  et  l'huile  de 

hte. 
PARATARTRIQUE  acide).  —  On  a  donné 
ce  nom  ii  un  acide  qui  se  rapproche,  par  sa 
composition,  de  l'acide  tartrique  (de  la  par- 
ticule grecque,  r.v.i,*  qui  signifie  proche).  11 
existe  conjointement  avec  ce  dernier  acide 
dans  li  i  rtre  de  certains  vins,  et  sa  compo- 


(ii!> 


PtX 


PEC 


U3<> 


sition  est  la  mémo,  d'après  Berzelius.  Sa 
]>résence  a  d'abord  été  démontrée  dans  le 
lartre  des  vins  de  Thann,  département  des 
Vosges.  Cet  acide  est  le  même  que  celui 
qu'on  avait  d'abord  désigné  sous  le  nom 
■d'acide  racémique. 

Cet  acide  pourrait  remplacer  l'acide  tar- 
Irique  dans  la  plupart  de  ses  usages. 

PARCHEMIN.  —  On  obtient  le  parchemin 
en  dépilant  les  peaux  de  mouton  ou  de 
chèvre,  les  passant  en  chaux,  les  étendant 
sur  des  cendres  pour  les  décharner  et  les 
réduire  à  l'épaisseur  convenable,  et  en  les 
frottant  avec  une  pierre  ponce  pour  les 
adoucir.  Le  vélin  ou  parchemin  vierge,  qui 
est  plus  fin  et  plus  blanc  que  le  parchemin 
oïdinaire,  se  fait  avec  les  peaux  de  veau, 
de  chevreau  ou  d'agneau  mort-né.  Les  par- 
chemins pour  les  caisses  de  tambours  se 
font  avec  les  peaux  d'âne,  de  veau,  et,  par 
préférence,  les  peaux  de  loup;  ceux  pour 
les  timbales,  avec  les  peaux  d'âne,  ceux 
pour  les  cribles,  avec  les  peaux  de  venu,  de 
chèvre  et  de  bouc  ;  enfin,  ceux  pour  les  cof- 
fres et  les  livres  d'église,  avec  les  peaux  de 
porc.  La  plupart  des  ouvrages  de  sellerie 
sont  confectionnés  avec  ces  dernières  sortes 
de  peaux.  La  sellerie  française  jouit  d'une 
très-grande  réputation  à  1  étranger;  il  ne  se 
vend  pas,  dans  l'Amérique  du  sud,  une  selle 
de  luxe  qui  n'ai!  été  fabriquée  à  Paris.  Cette 
seule  branche  d'industrie  fournit  à  l'expor- 
tation une  somme  de  plus  de  2,000,000  de 
francs. 

L'usage  du  parchemin  remonte,  dans  l'O- 
rient, à  la  plus  haute  antiquité.  11  fut  plus 
lard  perfectionné  à  Pergame,  d'où  lui  est 
venu  son  nom.  Les  Grecs  écrivaient  sur  des 
peaux  de  mouton  et  de  chèvre,  et,  suivant 
['historien  Josèphe,  la  copie  des  livres  saints 


qui  fut  envoyée  par  le 


prêtre  Eléazar 


à  Ptolémée  Philadelphe  éta  t  faite  sur  une 
membrane  très-fine.  Les  Romains  faisaient 
aussi  un  usage  très-fréquent  du  parchemin, 
et,  suivant  Cicéron,  ils  le  préparaient  avec 
tant  de  perfection,  de  son  temps,  qu'il  dit 
avoir  vu  l'Iliade  d'Homère  écrite  sur  un 
parcheui  n  si  délié,  qu'on  aurait  pu  ren- 
fermer lout  entière  dans  une  coquille  de 
noix. 

PASTILLES  DE  VICHY.  Voy.  Solde,  6t- 
carbonute. 

PATES  D'ITALIE.  Voy.  Gluten. 

PECTINE.  —  La  pectine  existe  dans  les 
poires,  les  pommes,  les  groseilles,  les  ceri- 
ses, et  généralement  dans  tous  les  fruits. 
On  l'isole  aisément  en  faisant  bouillir  pen- 
dant quelque  temps  du  jus  de  fruit,  de  pom- 
mes, par  exemple,  pour  coaguler  la  matière 
azotée  ou  l'albumine  qui  s'y  trouve,  filtrant 
et  ajoutant  un  léger  excès  d'espril-dc-vin, 
qui  précipite  aussitôt  la  pectine  sous  forme 
de  masse  gélatineuse  et  transparente,  qu'on 
purifie  par  plusieurs  Javages  à  l'alcool.  En 
faisant  dessécher  cette  niaàère,  elle  diminue 
beaucoup  de  volume,  et  se  réduit  en  frag- 
ments translucides,  durs  et  cassants  comme 
la  gomme  arabique. 

Elle  est  insipide,  insoluble  dans  l'esprit- 
DjCïionn.  de  Chimie. 


de-vin.  Les  acides  et  l'ammoniaque  sont 
sans  action  sur  elle,  mais  la  plus  petite  quan- 
tité d'alcali  ou  de  terre  alcaline  la  change  en 
un  acide  gélatineux  qu'on  appelle  acide  pec- 
tique. Aussi,  quand,  après  avoir  ajouté  au 
suc  de  pommes  bien  dépouillé  d'albumine, 
étendu  d'eau  et  filtré,  un  peu  de  potasse  ou 
de  soude,  qui  n'en  trouble  point  la  transpa- 
rence, on  le  mêle  avec  un  petit  excès  d'acide 
sulfurique,  y  produit-on  un  abondant  pré- 
cipité gélatineux  d'acide  pectique. 

Cet  acide  pectique  existe  lout  formé,  d'a- 
près M.  Braconnot,  dans  les  racines  char- 
nues, comme  celles  do  navet,  de  carotte,  de 
b'ttcrave,  dans  les  tiges  et  1  -s  feuilles  des 
plantes  herbacées,  et  dans  les  couches  cor- 
ticales de  tous  les  arbres.  Il  est  sous  forme 
d'une  gelée  incolore,  fort  peu  soluble  dans 
l'eau,  rougissant  légèrement  le  tournesol, 
tonnant,  avec  les  alcalis,  des  sels  soluble- 
que  l'alcool,  le  sucre,  les  dissolutions  sali- 
ne-, précipitent  en  gelée.  Desséché,  il  est  eu 
lamelles  transparentes.  L'acide  azotique  le 
ciiange  presque  en  totalité  en  acide  nauti- 
que. Sous  l'influence  d'une  dissolution  ;,lca- 
line  très-étendue  et  bouillante,  il  éprouve 
un  changement  moléculaire  qui  le  convertit 
en  un  nouvel  acide  déliquescent,  très-sa- 
pide,  soluble  dans  l'alcool,  ne  prenant  ja- 
mais la  firme  de  gelée.  Cet  acide,  bien  diffé- 
rent, comme  on  le  voit,  de  l'acide  pectique,  a 
cependant  la  même  composition  élémen- 
taire ;  aussi  M.  Frémy,  qui  l'a  découvert  en 
18V0,  lui  a-t-il  donné  le  nom  d'acide  méta- 
pectique.  Et  ce  qui  n'est  pas  moins  curieux, 
c'est  que  la  pectine  a  aussi  la  même  constitu- 
tion. Voici  les  nombres  des  principes  élémen- 
taires de  ces  trois  composés  isoniériqûes  : 

Carbone 43,20 

hydrogène 5,02 

Oxygène 51,78 

PECTIQUE  (acide.) —C'est  à  Braconnot 
qu'on  doit  la  découverte  de  cet  acide.  A  la 
vérité  on  avait  remarqué  ,  avant  ce  chimiste, 
qu'il  existe  dans  le  suc  de  différents  fruits, 
surtout  des  pommes,  et  on  lui  avait  donné 
le  nom  de  gélatine  végétale  ;  mais  ses  vérita- 
bles propriétés  n'étaient  pas  connues.  Bra- 
connot a  fait  voir  qu'il  existe  dans  la  plu- 
part des  végétaux  et  des  parties  de  vé- 
gétaux, tels  que  les  racines,  le  bois,  les 
écorces,  les  tiges,  les  feuilles,  les  fruits,  et 
probablement  il  est  rare  qu'une  partie  quel- 
conque de  la  plante  n'en  contienne  pas.  Bra- 
connot lui  donna  le  nom  d'acide  pectique, 
tiré  du  mot  grec tdjx rif ,  coagulum(i). 

On  le  trouve  dans  un  grand  nombre  de 
parties  de  végétaux,  tels  que  les  racines 
île  carottes,  de  panais,  de  betteraves,  etc.  ; 
et  certains  fruits,  tels  que  les  groseilles,  les 
pommes,  les  coings,  etc.  11  parait  être  très- 
répandu  dans  le  règne  végétal.  On  l'obtient 
avec  facilité  de  la  pulpe  de  l'une  des  racines 
que  nous  avons  indiquées;  mais  il  est  pré- 
férable d'opérer  sur  une  racine  dépourvue 
de  couleur,  telle  que  la  betterave  blanche. 

L'acide  pectique,  en  raison  de  la  propriété 


(!)  Découvert  en  1823. 


30 


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il  :>■?. 


qu'il  a  de  former  gelée  avec  l'eau,  peut  être 
employé  pour  la  j-onfeetion  de  gelées  végé- 
tales qu'on  sucre  et  qu'on  aromatise  diver- 
sement. Suivant  Braeonnot ,  les  pectates 
de  soude  et  de  potasse  pourraient  être  admi- 
nistrés avec  avantage  dans  les  cas  d'empoi- 
sonnement par  les  sels  de  cuivre,  île  plomb, 
en  raison  de  la  grande  insolubilité  du  pec- 
late  de  ces  oxydes. 

Vauquelin  a  observé  qu'on  pouvait  extraire 
l'acide  pectique  eu  traitant  le  marc  de  carot- 
tes, lavé  et  exprimé,  par  une  solution  de  bi- 
carbonate de  potasse  el  de  soude  ;  ce  moyen 
lui  a  paru  fournir  un  acide  plus  blanc. 

PEINTURE  SUR  VERRE.  —  L'emploi  des 
verres  colorés,  bien  connus  des  anciens,  a 
donné  naissante  a  la  peinture  sur  verre.  On 
commença  d'abord  par  former,  avec  des 
fragments  de  verre  coloré,  des  comparti- 
ments de  toutes  sortes  de  couleurs,  avant 
de  représenter  sur  le  verre  même  des  su- 
jets historiques.  Le  pape  Léon  III  fit  mettre, 
•  n  785,  des  vitres  aux  fenêtres  de  l'église  de 
Latran.  Mais  ce  n'est  qu'au  moyen  âge  qu'on 
imagina  en  France  de  dessiner  et  de  pein- 
dre sur  sa  surface  avec  des  couleurs  miné- 
rales susceptibles  de  se  vitrifier,  et  capables, 
par  la  chaleur  du  four,  de  se  fondre  plus  ou 
moins  complètement  avec  la  surface  du  verre 
lui-même.  Il  est  impossible  de  déterminer 
exactement  l'époque  de  l'invention  de  la 
peinture  sur  verre.  Le  Vieil  et  H.  Langlois 
la  placent  au  xie  siècle,  et  ils  citent,  comme 
les  plus  anciens  vitraux  peints,  ceux  que  Su- 
ger,  ministre  de  Louis  le  Gros,  fit  poser  dans 
l'abbayé  de  Saint-Denis,  près  Paris.  Hais 
Emeric  David  a  découvert  un  document  his- 
torique constatant  que,  vers  le  milieu  du 
xie  siècle,  on  conservait  à  Dijon  un  très-an- 
cien titrait  peint,  représentant  le  martyre 
de  sainte  Purchasie,  et  provenant  de  la  vieille 
église  restaurée  par  Charles  le  Chauve.  Ainsi 
I  s  premiers  essais  delà  peinture  sur  verre 
auraient  été  faits  dans  le  ix'  siècle. 

Il  est  probable  que  les  vitraux  sont  d'ori- 
gine orientale,  nias  l'Occident  et  le  Nord 
surtout  en  ont  fait  leur  chose  propre.  Le 
vitrail,  par  ses  légendes  et  ses  récils  mer- 
veilleux, fait  partie  intégrante  des  édifices 
religieux  de  l'Occident;  il  suffit,  au  reste, 
de  rappeler  que  Saint-Marc,  de  Venise,  cette 
vieille  église, tout  empreinte  des  œuvres  de 
l'école  byzantine,  a,  comme  Sainte-Sophie 
de  Constant iuople,  des  veirières  à  ses  fenê- 
tres et  des  mosaïques  splendides  dans  ses 
dûmes  et  ses  coupoles. 

L'art  de  la  peinture  sur  verre  alla  en  se 
perfectionnant  pendant  1rs  un*,  xiv  et  xv* 
siècles  ;  il  comme  iça  h  déi  liner  à  partir  d  :S 
troubles  de  religion  sous  François  1",  et  il 
était  |  resque  abandonné  à  la  fin  du  xvme 
.siècle.  On  croit  généralement  ,  dans  le 
monde,  que  les  pn'tendus  secrets  de  la  pein- 
ture sur  verre  sont  perdus  ;  c'est  une  erreur 
partagée  par  les  personnes  les  plus  instruites, 
mais  étrangères,  toutefois,  aux  connaissan- 
eb  m  pies  Les  dernières  expositions 
des  produits  de  l'industrie  ont  présenté 
d'admirables  verrières,  dues  à  nos  artistes 


modernes  qui ,  formés  à  la  manufacture 
royale  de  Sèvres,  ont  su  donnera  leurs  pein- 
tures une  perfection  que  les  vieux  peintres 
verriers  n'ont  jamais  atteinte.  Il  n'est  que 
trop  vrai,  cependant,  que  la  plus  belle  des 
couleurs  fondamentales,  le  rouge  purpurin, 
avait  entièrement  disparu.  Mais  cette  magni- 
fique couleur  a  été  retrouvée  par  M.  Bon- 
tenis,  directeur  de  la  verrerie  de  Choisy.  — 
Voy.  Verre. 

PÉPYTKS.  Voy.  On. 

PÉRIDOï  (  chrysolile  des  volcans,  olivine, 
etc.).  — On  ne  sait  pas  quel  est  le  gise- 
ment des  péridots  qu'on  emploie  dans  la 
joaillerie;  on  ignore  même  de  quel  lieu  ou 
les  tire,  et  tout  ce  qu'on  sait,  c'est  que  le 
commerce  s'en  fait  par  Constantinople,  ce 
qui  fait  présumer  qu'ils  viennent  du  Levant. 

Une  des  manières  d'être  les  plus  remar- 
quables du  péridot  est  son  gisement  dans  les 
cavités  du  fer  météorique  de  Sibérie,  dési- 
gné sous  le  nom  de  fer  de  Pallas  ;  il  parait 
que  quelques  grains  vitreux  des  diverses 
pierres  météoriques  appartiennent  aussi  à  la 
même  espèce. 

On  emploie  les  variétés  transparentes  du 
péridot  en  [lierres  taillées  à  facettes  ;  mais 
c'est  en  général  une  pierre  peu  estimée,  qui 
par  conséquent  n'est  jamais  d'un  prix  élevé. 
Cependant  sa  couleur  vert  jaunâtre  est  très- 
agréable,  et  il  est  possible  que  le  peu  de  cas 
qu'on  en  fait  généralement  tienne  à  ce  qu'on 
ne  voit  ordinairement  dans  le  commerce 
que  des  pierres  mal  taillées  ;  celles  que  l'on 
fait  retailler  à  Paris  sont  réellement  d'un 
bel  effet. 

PERMANGANIQUE  (  acide  ).  —  On  ob- 
tient cet  acide  à  l'état  de  gaz,  en  traitant  le 
caméléon  rouge  (  permanganate  de  potasse) 
par  de  l'acide  sulfuriquc  anhydre.  C'est  un 
des  corps  les  plus  oxygénés;  il  abandonne 
son  oxygène  aussi  facilement  que  l'eau  oxy- 
génée. La  présence  d'une  parcelle  de  ma- 
tière organique  sullit  pour  le  décomposer. 

L'acide  permanganique  est  contenu  dans 
la  liqueur  rouge  dans  laquelle  se  convertit 
peu  a  peu  le  manganate  de  potasse  (caméléon 
vert)  dissous  dans  l'eau. 

PEROXYDE  DE  MANGANÈSE.  Voy.  Man- 
ganèse. 

PÉTUNZÉ.  Voy.  Orthose. 

PEWTER.  Voy.  Étain,  alliages. 

PHÉNOMÈNES  ÉLECTROCHIMIQUI.S. 
Voy.  Electricité. 

PHÉNOMÈNES  DE  COMBUSTION  DANS 
LES  ÊTRES  ORGANISÉS  (1).  —  Les  parties 
vertes  des  plantes,  frappées  par  les  rayons 
solaires,  ont  la  propriété  de  décomposer 
l'acide  carbonique  et  l'eau,  et  d'en  dégager 
l'oxygène,  en  fixant  le  caibone  et  l'hydro- 
gène. 

Dans  certaines  périodes  de  leur  dévelop- 
pement, les  plantes  présentent  des  proprié- 
tés tout  autres  dans  leurs  rapports  avec  l'air  : 
ces  phénomènes  serviront  naturellement  de 
transition  à  l'étude  de  la  respiration  chez  les 
animaux, 

(1)  Cet  article  est  c.'.lrait  du  Cours  de  H.  Dumas. 


nys 


PUE 


Pendant  la  germination,  la  floraison  et  la 
fécondation,  les  phénomènes  de  la  respira- 
tion dans  la  plante  sont  complètement  mo- 
difiés; elle  ne  fonctionne  pins  comme  appa- 
reil réducteur,  mais  elle  brûle  du  carbone 
et  de  l'hydrogène,  et  produit  de  l'acide  car- 
bonique et  de  l'eau;  elle  a  complètement 
changé  de  rôle  et  fonctionne,  à  l'égard  de 
l'air,  comme  le  ferait  un  animal. 

Quelques  expériences  vont  le  prouver  de 
la  manière  la  plus  nette. 

Si  dans  une  cloche  on  expose  une  fleur  à 
faction  de  l'air  et  de  la  lumère,  on  voit 
l'air  qu'elle  renferme  troubler  bientôt  d'une 
manière  non  équivoque  l'eau  de  chaux  avec 
laquelle  on  le  met  en  contact;  il  est  même 
inutile,  pour  que  le  phénomène  soit  appré- 
ciable, de  mettre  la  plante  à  l'ombre  et  d'en 
séparer  très-exactement  les  parties  vertes; 
car,  malgré  la  quantité  d'oxygène  que  ces 
parties  ont  pu  mettre  en  liberté,  l'expérience 
n'a  rien  de  douteux. 

La  production  d'acide  carbonique  est  fa- 
cile à  constater,  mais  il  n'en  est  plus  de 
même  lorsque,  comparant  la  plante  à  l'ani- 
mal ,  on  cherche  à  s'assurer,  par  l'expé- 
rience, que  la  production  d'acide  carbonique 
et  d'eau,  qui  s'est  effectuée  dans  les  fleurs, 
a  été  accompagnée  d'un  développement  de 
chaleur. 

Ces  observations,  en  effet,  sont  très-diffi- 
ciles dans  la  plupart  des  cas.  Cependant 
cette  propriété  a  été  constatée,  dans  ces 
derniers  temps,  sur  des  fleurs  volumineuses, 
telles  que  celles  de  certains  arums,  et  en 
général  des  plantes  de  la  famille  des  aroï- 
dees  ;  ces  expériences  sont  tout  à  fait  con- 
cluantes. 

Ce  phénomène  remarquable  a  été  observé 
pour  la  première  fois  par  Lamark,  en  1777, 
sur  A  arum  italicum.  Senebier  en  reconnut 
I  existence  sur  une  plante  très-commune 
dans  nos  climats,  Varum  macula tum.  Plus 
tard,  Hubert  vit,  à  l'île  Bourbon,  le  spadice 
de  I  arum  cordifolium,  monter  de  20°  ou  23° 
au-dessus  de  la  température  ambiante. 

C  est  sur  cette  dernière  plante,  qui  est 
connue  maintenant  sous  le  nom  de  colocasia 
oaora,  que  M.  Adolphe  Brongniart  a  fait  des 
expériences,  dans  ces  derniers  temps,  et  que 
MM.  Vrohk  et  Vriese  ont  également  opéré  à 
Amsterdam. 

M-  Brongniart  a  découvert  le  fait  remar- 
quable, que  la  température  de  la  fleur  s'élève 
ions  les  jours,  par  une  sorte  de  lièvre  ou  de 
paroxisme,  bien  au-dessus  de  la  température 
amûiante;  le  maximum  est  placé  d'abord  de 
midi  à  quatre  heures;  plus  tard,  il  a  lieu 
?iDSJa  m,at'née-  La  fleur  peut  offrir  11°  ou 
i-  et  excès  sur  la  température  de  l'air.  A 
partir  de  l'épanouissement  du  spathe  jusqu'à 
son  extinction,  qui  eut  lieu  six  jours  apiès, 
a  Ueur  présenta  les  mômes  phénomènes 
tous  les  jours,  à  l'intensité  près. 

fin  confirmant  les  observations  de  M.  Bron- 
gniart, les  savants  hollandais  y  ont  ajouté 
aes  remarqUes  précieuses  et  de  nature  a 
compléter  I  étude  de  ce  curieux  phénomène. 
«s  ont  constaté  que  la  température  de  la 


PUE 


1154 


fleur,  qui  monte  si  haut  dans  l'air,  b 'élève 
également  dans  l'oxygène,  mais  que  dans 
1  azote  rien  de  pareil  ne  se  présente.  Ils  se 
sont  assurés  qu'à  mesure  que  la  température 
de  la  fleur  s'élève,  il  y  a  formation  d'acide 
carbonique,  que  la  production  de  cet  acide 
est  proportionnelle  à  l'accroissement  de  la 
température.  En  un  mot,  ils  ont  reconnu, 
dans  ce  phénomène,  tous  les  caractères  d  une 
combustion,  et  ils  n'hésitent  pas  à  le  carac- 
tériser de  la  sorte. 

On  peut  donc  affirmer  que,  dans  le  colo- 
casia odora,  il  y  a  tous  les  jours,  pendant  la 
fécondation,  une  élévation  de  température 
considérable,  déterminée  par  la  combustion 
du  carbone,  et  d'où  résulte  la  formation 
d  une  grande  quantité  d'acide  carbonique, 
ainsi  que  le  développement  d'une  odeur  in- 
tense qui  parait  liée  à  ce  phénomène  de 
combustion. 

Ces  observations,  en  ce  qu'elles  ont  d'es- 
sentiel, ont  été  revues  et  confirmées  plus 
récemment  par  M.  Dutrochet ,  au  moyen 
d  appareils  thermo-électriques. 

Ce  que  l'on  vient  de  dire  de  la  fleur,  il 
faudrait  le  répéter  ou  à  peu  près  pour  le 
fruit  :  quand  les  fruits  commencent  à  mûrir, 
quand  ils  perdent  leur  couleur  verte,  en  pre- 
nant les  couleurs  que  chacun  d'eux  revêt 
pendant  la  maturation,  ils  développent  de 
!  acide  carbonique,  et  cela  jusqu'à  l'époque- 
de  leur  décomposition.  Cette  propriété  des 
fruits  se  constate  facilement  d'une  manière 
directe  par  l'expérience  ;  seulement  le  phé- 
nomène est  un  peu  plus  long  à  se  pro- 
duire. 

Le  même  phénomène  se  présente  pendant 
la  germination.  Dans  une  éprouvette,  où  l'on 
met  des  grains  d'orge  en  contact  avec  de 
i  air  humide,  les  grains  germent  bientôt.  En 
examinant  les  gaz  produits  dès  l'apparition 
des  plumules,  mais  avant  le  développement 
complet  des  feuilles,  on  y  constate  la  pré- 
sence de  l'acide  carbonique. 

Ceci  explique  ce  qui  se  passe  dans  les 
germoirs  des  brasseurs;  si  les  locaux  ne 
sont  pas  bien  disposés,  si  l'air  ne  peut  s'y 
renouveler  constamment,  il  arrive  un  mo- 
ment où  il  devient  assez  riche  en  acide  car- 
bonique pour  causer  de  véritables  accidents 
d  asphyxie;  et  ces  accidents  se  sont  présen- 
tés dans  une  brasserie  de  Paris,  il  y  a  quel- 
ques années,  avec  des  circonstances  très- 
graves. 

Les  tubercules  offrent  les  mêmes  phéno- 
mènes pendant  leur  germination. 

Nous  avons  admis  que  la  plante,  dans 
toutes  ces  circonstances,  brûle  du  carbone 
et  de  l'hydrogène.  Les  expériences  les  plus 
simples  ne  laissent  aucun  doute  sur  la  pro- 
duction d'acide  carbonique  ;  avec  quelques 
précautions  on  constate  qu'en  môme  temps 
il  s  est  brûlé  de  l'hydrogène.  L'expérience 
exige  des  analyses  rigoureuses.  En  effet,  si 
oi  exécute  l'analyse  des  graines  avant  la 
germination,  et  si  on  répète  la  même  expé- 
nence  après  qu'elle  s'est  effectuée,  l'examen 
comparatif  des  résultats  ne  laisse  aucun 
cloute  h  cet  égard. 


1,33  PHE  r!,F'  im 

C'est  précisément  ce  qu'a  fait  M.  ttoussingault  ;  voici  les  résultats  qu'il  a  obtenus: 

Carbone.    Hydrogène.    A/me     0\ygene. 


508 
480 

591 


60 
59 

50 


T-2 

74 


5(10 
319 

317 


1000  parties  de  graine  rie  trèfle,  renfermant 

se  réduisent   par  la  germination,  à  932  parties,  renfermant 

et  aptes  le  développement  des  fouilles  séminales,  à  833  par- 
lies,  renfermant 

D'où  l'on  voit,  eu  tenant  compte  des  erreurs     l'oxygène  d'abord,  puis  du  carbone  et  de 
possibles  de  l'expérience,  que  la  graine  du     l'hydrogène, 
trèfle,  en  germant,  perd  du  carbone  et  do 


1000  parties  de  grains  de  froment,  renfermant 

s,'  réduisent,  aînés  l'apparition  des  radicules,  a  974  par- 
ties, renfermant »•.••.•: 

et  lorsque  les  liges  eurent  acquis  la  longueur  des  grains,  a 
966  parties,  renfermant ,.''•' 

enfin,  quand  les  parties  vertes  dominaient,  a  841  parties 
qui  contiennent. 


Carbone. 
40'6 

458 

439 
397 


Hydrogène. 

58 

57 
57 

51 


Azote. 
35 

:6 
3G 


Oxygène. 
4il 

4-25 

434 

557 


En  définitive,  perte  de  carbone,  d'hydro- 
gène et  d'oxygène,  mais  perte  de  carbone 
prédominante. 

Nous  pouvons  résumer  ces  faits  en  un 
théorème  qui  rappelle  une  des  plus  belles 
vérités  (pie  les  expériences  chimiques  aient 
constatées  dans  ces  derniers  temps. 

Toutes  les  parties  vertes  des  plantes  ab- 
sorbent les  rayons  chimiques  de  la  lumière; 
elles  absorbent  de  la  chaleur,  de  l'électricité; 
elles  décomposent  l'eau,  l'acide  carbonique; 
elles  fixent  le  carbone,  l'hydrogène,  en  dé- 


ga 


reant  l'oxygène;   elles   agissent   comme 


appareils  réducteurs.  Les  parties  non  vertes 
des  plantes  n'absorbent  pas  les  rayons  chi- 
miques de  la  lumière;  elles  produisent  de 
l'électricité;  elles  exhalent  de  la  chaleur; 
elles  brûlent  du  carbone,  de  l'hydrogène. 
En  un  mot,  dans  toutes  les  circonstances  où 
la  plante  a  besoin  de  la  chaleur,  et  quand 
elle  n'en  reçoit  pas  du  dehors,  elle  agit 
comme  le  ferait  un  animal  :  elle  était  appa- 
reil réducteur,  elle  devient  appareil  de  com- 
busiion,  et  on  peut  dire,  sans  métaphore, 
que  dans  ces  périodes  la  plante  devient  ani- 
mal et  fait  réellement  partie  du  règne  ani- 
mal, au  point  de  vue  de  la  physique  géné- 
rale du  globe. 

Nous  n'avons  pas  à  nous  occuper,  pour  le 
moment,  de  rechercher  au  moyen  de  quels 
matériaux  la  plante  produit  cet  acide  carbo- 
nique et  cette  eau;  nous  reviendrons  sur  cet 
objet  en  parlant  des  sources  de  la  chaleur 
animale  ;  il  suffit  de  rappeler  que  certaines 
parités  des  plantes  contiennent  des  matières 
qui,  pendant  leur  germination  et  leur  déve- 
loppement, disparaissent  des  réservoirs  OÙ 
.■Iles  étaient  accumulées  :  les  betteraves  per- 
dent du  sucre,  les  pommes  de  terre  de  1  ami- 
don, les  graines  oléagineuses  des  matières 
grasses. 

Ajoutons,  enfin,  que  de  même  qu  un  ani- 
mal a  besoin  d'oxygène  pour  vivre,  de  même 
la  [liante  qui  germe,  qui  fleurit,  qui  se  fé- 
conde, en  a  besoin  ;  l'oxygène  lui  est  tout 
aussi  indispensable,  dans  ces  périodes  de  sa 
vie,  qu'il  l'animal  lui-même. 

.Mais  si  la  plante  produit  de  l'acide  carbo- 
nique et  de  l'eau   sans  doute,  dans  les  or- 

.  ii  s  tels  que  la  fleur  ou  le  fruit,  où  elle  a 

;.-,oin  de  développer  de  la   chaleur,  que 


faut-il  penser  du  développement  de  chaleur 
qui  aurait  lieu  dans  les  parties  vertes  elles- 
mêmes,  au  milieu  du  jour,  et  par  conséquent 
précisément  à  l'heure  où  le  soleil  vient  de 
les  frapper? 

M.  Dutrochet  a  exécuté,  en  effet,  des  expé- 
riences très-délicates,  d'où  il  résulte  qu'une 
plante  verte  possède,  vers  le  milieu  du  jour, 
une  température  supérieure  d'un  tiers  ou 
d'un  quart  de  degré  à  celle  d'une  plante 
semblable  placée  dans  les  mêmes  circon- 
stances, mais  morte.  La  difficulté  de  telles 
expériences,  la  petitesse  de  la  différence 
qu'il  s'agit  de  mesurer,  en  rendraient  les  ré- 
sultats très-incertains.  Mais  il  faut  dire  que 
M.  Dutrochet  s'est  entouré  de  toutes  les 
précautions  qu'il  a  pu  imaginer,  et  qu'il  a 
reconnu  que  la  plante  vivante  éprouve  tous 
les  jours  une  élévation  semblable  de  tempé- 
rature, quand  elle  est  exposée  à  l'air  libre- 
11  a  vu  de  plus  que,  si  la  plante  est  mainte- 
nue dans  l'obscurité,  le  même  paroxysme  se 
manifeste  pendant  trois  jours  ;  mais  l'excès 
de  température  va  en  s'affaiblissant,  et  le 
phénomène  finit  par  disparaître. 

On  peut  certainement  admettre,  sans  ré- 
pugnance aucune,  même  en  adoptant  pleine- 
ment les  vues  que  je  professe  ici,  qu'à  côté 
du  phénomène  général  en  vertu  dtiqu,  1 
les  parties  vertes  des  plantes  décomposent 
l'acide  carbonique  en  s'emparant  de  la  cha- 
leur et  de  la  lumière  solaire,  il  se  passerait 
un  autre  phénomène,  une  véritable  combus- 
tion dans  les  liquides  de  la  plante,  au  sein 
môme  des  vaisseaux  qu'ils  parcourent.  C'est 
à  celle-ci  qu'il  faudrait  attribuer  la  faible 
élévation  de  température  observée. 

Après  avoir  cherché  à  faire  comprendre  le 
rôle  de  la  plante  dans  ces  circonstances  pu- 
rement accidentelles,  et  qui  ne  sauraient  en 
rien  modifier  l'opinion  sur  leur  mode  d'ac- 
tion au  point  de  vue  général  de  la  statique 
chimique  des  êtres  organisés,  il  reste  à  étu- 
dier la  respiration  des  animaux. 

L'animal,  dans  sa  respiration,  absorbe  de 
l'oxygène,  produit  de  l'acide  carbonique,  de 
l'eau,  de  la  chaleur,  de  l'électricité,  et  perd 
du  carbone  et  de  l'hydrogène  :  ce  phéno- 
mène a  lieu  dans  toute  la  série  animale.  Il 
faut  le  démontrer  et  l'étudier  avec  soin  dans 
quelques  espèces. 


1137 


I'HE 


Hit: 


ilôS 


Rien  n'est  plus  faeiie  ;  car  il  sullit  d'étudier 
l'air  confiné  dans  lequel  un  animal  a  vécu 
pendant  quelque  temps,  pour  y  reconnaître 
les  résultats  essentiels. 

Si,  au  moyen  d'un  soufflet,  on  fait  barbot- 
ter  l'air  ordinaire  dans  un  verre  rempli  d'eau 
de  chaux,  on  n'aperçoit  pas,  ou  presque  pas 
de  trouble  ;  si,  au  contraire,  on  y  fait  passer 
l'air  sortant  des  poumons,  un  trouble  mani- 
feste apparaît  au  bout  d'un  temps  très-court, 
et  la  liqueur  contient  bientôt  une  quantité 
très-considérable  de  carbonate  de  chaux. 

En  enfermant  pendant  quelque  temps  un 
oiseau  dans  une  cloche  remplie  d'air,  on  ob- 
serve le  même  phénomène. 

Mais  ce  sont  là  des  animaux  à  sang  chaud; 
qu'arriverait -il  pour  les  animaux  à  sang 
froid  ?  La  même  propriété  se  manifeste  à 
leur  égard. 

Une  grenouille  est-elle  placée  dans  l'air 
pendant  quelques  heures,  l'air  renferme  de 
l'acide  carbonique  ;  l'eau  de  chaux  en  donne 
la  preuve. 

Des  escargots  étant  enfermés  dans  de  l'air 
pendant  quelques  jours,  l'eau  de  chaux  se 
trouble  fortement  au  contact  de  celui-*  i. 

Si,  au  lieu  d'expérimenter  sur  des  animaux 
aériens,  on  examine  ce  qui  se  passe  chez  les 
poissons,  on  constate  le  même  phénomène  ; 
leurs  bronchies  agissent  sur  l'oxygène  dis- 
sous dans  l'eau  absolument  de  la  même  ma- 
nière que  le  poumon  de  l'homme  sur  l'air 
libre  qui  l'entoure  ;  le  phénomène  reste  le 
môme  pour  le  fond,  la  l'orme  seulement  en 
est  changée  ;  d'ailleurs,  la  quantité  d'acide 
carbonique  est  extrêmement  diminuée,  puis- 
que, pour  une  tanche,  par  exemple,  d'après 
M.  de  Humlioldt  et  Provençal,  elle  n'équivaut 
qu'à  la  50,000'  partie  de  celle  qui  est  produite 
par  l'homme  ,  quantité  qui  paraîtra  bien  fai- 
ble néanmoins. 

Rien  de  plus  aisé,  du  reste,  que  de  prou- 
ver la  production  d'acide  carbonique  et  la 
disparition  d'oxygène  pendant  la  respiration 
des  poissons  ;  il  suffit,  pour  la  mettre  en  évi- 
dence, d'analyser  les  gaz  qu'on  obtient  par 
l'ébullition  d'une  eau  qui  a  contenu  des 
poissons  pendant  quelque  temps. 

Ces  expériences  seraient  suffisantes  pour 
démontrer  ce  que  j'ai  posé  en  principe  ;  on 
peut  cependant  pousser  l'investigation  plus 
loin  et  prouver  que,  dès  l'instant  où  la  vie 
animale  se  manifeste,  les  phénomènes  de 
combustion  se  présentent  :  ausd,  le  déve- 
loppement du  poulet  est-il  accompagné  d'une 
véritable  combustion  de  matières  organiques 
qui  s'effectue  aux  dépens  de  l'oxygène  de 
l'air.  La  structure  de  l'œuf  fera  comprendre 
quels  moyens  la  nature  a  mis  en  œuvre  pour 
mettre  le  germe  en  rapport  avec  l'air. 

Qu'on  examine,  en  clfet,  la  coupe  d'un 
œuf  en  incubation.  L'albumine  occupe  tou- 
jours la  partie  inférieure  ;  le  jaune,  devenu 
spécifiquement  plus  léger,  se  place  toujours 
à  la  partie  supérieure,  quelle  que  soit  du 
reste  la  position  de  l'œuf;  mais,  en  outre,  la 
cicatricule  étant  elle-même  spécifiquement 
plus  légère  que  le  reste  du  jaune,  s'élève 
vers  la  partie  supérieure,  de  telle  façon  que 


c'est  elle  qui  vient  s'appliquer  sur  les  parois 
de  la  coquille,  parois  parfaitement  perméa- 
bles à  l'air. 

Ainsi,  l'œuf  fécondé  des  oiseaux  arrive 
d'abord  àj'air  avec  des  conditions  qui  se  mo- 
difient à  mesure  que  le  besoin  du  dévelop- 
pement du  fœtus  l'exige.  Le  jaune,  d'abord 
de  même  densité  que  le  blanc,  devient  peu 
à  peu  plus  léger,  en  s'emparant  de  l'eau  du 
blanc  par  endosmose.  La  cicatricule,  autour 
de  laquelle  cette  eau  se  rassemble  surtout, 
devient  elle-même  le  point  le  plus  léger  du 
jaune.  C'est  ainsi  que  les  vaisseaux  de  l'aire 
veineuse,  et  plus  tard  ceux  de  la  vésicule 
ombilicale,  s'appliquant  sur  la  coquille,  s'y 
mettent  en  rapport  avec  l'air  extérieur. 

Qu'il  y  ait,  d'ailleurs,  formation  d'acido 
carbonique,  respiration  véritable  pendant 
l'incubation,  c'est  un  fait  hors  de  doute. 
Aussi  le  poulet  ne  tarde-t-il  pas  à  périr  si 
l'on  essaye  de  le  couver  dans  des  gaz  privés 
d'oxygène. 

Chez  les  animaux  ovo-vivipares ,  dans 
lesquels  le  fœtus  est  sans  communication 
directe  avec  la  mère  ou  avec,  l'air  extérieur, 
l'oxygène  est  mis  en  rapport  avec  lui  par  un 
mécanisme  à  peu  près  de  même  nature.  Dans 
la  coupe  par  un  plan  vertical  d'une  vipère 
en  état  de  gestation,  on  voit  que  le  poumon 
occupe  presque  toute  la  longueur  du  corps, 
des  deux  côtés  de  la  colonne  vertébrale. 
L'oviducte  est  placé  immédiatement  au-des- 
sous, vers  la  face  abdominale  :  de  telle  sorte 
que,  dans  l'état  de  repos  de  l'animal,  les 
œufs  viennent  s'appliquer  sur  les  poumons 
avec  les  mêmes  particularités  que  nous 
avons  rencontrées  dans  l'œuf  de  la  poule, 
c'est-à-dire  en  présentant  le  germe  à  l'ac- 
tion de  l'air,  qui  lui  arrive  alors  par  l'inter- 
médiaire du  poumon,  au  travers  de  la  paroi 
amincie  de  l'oviducte. 

Ainsi,  dans  la  vipère,  les  œufs  présentent, 
comme  dans  l'oiseau,  un  jaune  qui,  devenu 
plus  léger,  s'applique  à  la  paroi  supérieure 
de  l'œuf,  qui  elle-même  est  en  rapport  in- 
time avec  le  poumon  par  l'intermédiaire  des 
parois  amincies  de  l'oviducte. 

Ces  conditions  se  retrouvent  d'ailleurs 
dans  tous  les  serpents.  Les  œufs  de  couleu- 
vre, au  moment  de  la  ponte,  renferment  des 
fœtus  d'un  développement  déjà  très-avancé. 
Bien  mieux,  on  peut  transformer  beaucoup 
de  serpents  ovipares  en  vivipares  par  le  seul 
etfet  de  la  captivité  :  un  orvet  femelle  en  état 
de  gestation  mis  dans  une  caisse,  loin  de 
pondre  ses  œufs,  comme  il  le  fait  en  liberté, 
pondra  plus  tard,  et  pondra  ses  petits  vi- 
vants. Il  y  a  donc,  dans  les  serpents  en  gé- 
néral, les  conditions  convenables  au  déve- 
loppement de  l'œuf,  c'est-à-dire,  les  condi- 
tions nécessaires  à  la  respiration  dans  le 
corps  de  la  mère  elle-même. 

Pour  les  oiseaux,  rien  de  pareil.  Liez  l'ovi- 
ducte d'une  poule  pour  empêcher  la  ponte, 
maintenez  ainsi  l'œuf  pendant  quelques  jours 
dans  l'oviducte,  et  vous  n'observerez  pas 
trace  de  développement  du  poulet.  C'est  qu'il 
n'y  a  aucun  rapport,  en  elfet,  entre  l'ovi- 
ducte et  le  poumon  ou  l'air  extérieur. 


Ii3:) 


nif; 


l'IIE 


1U0 


Tous  ces  faits  prouvont ,  do  la  manière  la 
plus  incontestable  ,  que  dans,  toute  l'échelle 
animale,  depuis  l'homme  jusqu'au  germe, 
les  procédés  de  la  vie  s'accomplissent  par 
une  exhalation  d'acide  carbonique  et  d'eau, 
et  par  une  absorption  d'oxygène. 

Ce  dernier  mot  demande  une  explication, 
parce  qu'il  peint  la  manière  dont  nous  de- 
vons envisager  l'action  de  l'oxygène  sur  le 
sang.  Les  plantes  absorbent  de  l'acide  car- 
bonique par  leurs  racines  ou  par  leurs  feuil- 
les, le  décomposent  et  exilaient  l'oxygène; 
les  animaux  absorbent  l'oxygène,  s'en  ser- 
vent pour  brûler  leurs  aliments,  et  exhalent 
l'acide  carbonique. 

Cette  définition  pourrait  être  mal  com- 
prise, si  on  ne  la  rapprochait  des  deux  théo- 
ries qui  sont  admises  pour  expliquer  les  pro- 
cédés de  la  respiration- 
La  première  est  due  à  Laplace  et  à  Lavoi- 
sier.  Ils  avaient  cru,  ou  du  moins  ils  avaient 
pini  croire  que  l'oxygène  introduit  dans  le 
poumon  y  brûle  directement  une  partie  des 
éléments  du  sang,  en  produisant  dans  cet 
organe  la  chaleur  dont  1  animal  a  besoin.  Si 
telle  était  leur  pensée,  elle  n'était  pas  juste, 
et  la  preuve  nous  en  est  donnée  par  une  ex- 
périence de  Spallanzani,  auquel  la  physio- 
logie doit  tant  de  travaux  importants.  Celte 
expérience  a  été  répétée  avec  beaucoup  de 
soin  par  M.  Edwards. 

On  place  une  grenouille  dans  de  l'hydro- 
gène parfaitement  pur,  en  ayant  soin  de  la 
comprimer  sous  le  mercure,  pour  expulser 
tout  l'air  qui  se  trouve  dans  ses  poumons. 
Lorsqu'ellea  séjourné  dans  la  cloche  pendant 
quelques  heures,  on  reconnaît  qu'elle  a  expiré 
une  quantité  d'acide  carbonique  ,  qui  corres- 
pond i  peu  près  à  son  propre  volume  :  il  est 
bien  évident  que  cet  acide  préexistait,  qu'il  a 
été  déplacé  par  l'hydrogène,  qui  n'a  pu  lui 
donner  naissance. 

Ainsi ,  l'acide  carbonique  est  expiré  et 
l'oxygène  est  absorbé.  Est-il  nécessaire  d'a- 
jouter que  le  procédé  de  la  combustion  s'o- 
père dans  le  torrent  de  la  circulation,  et  que 
nous  devons  remettre  à  étudier  ce  phéno- 
mène, avec  tous  les  détails  qu'il  comporte  , 
au  moment  où  nous  nous  occuperons  de  l'é- 
tude du  sang  lui-môme. 

Voici  quelques  nombres,  qui  indiquent  ce 
qu'un  animal  brûle  de  carbone  dans  les  vingt- 
quatre  heures. 

.S'agit-il  d'un  homme,  la  quantité  de  car- 
bone brûlé  varie  de  130  h  200  grammes,  et 
de  20  à  30  grammes  d'hydrogène.  En  repré- 
sentanl  l'hydrogène  par  une  quantité  triple 
au  moins  île  carbone,  il  faut  ajouter  aux  deux 
cents  grammes  de  carbone  une  quantité  de 
00  grammes,  pour  représenter  l'hydrogène 
par  du  carbone,  fout  compte  fait,  on  trouve 
que  l'homme  consomme  par  jour  une  quan- 
ti I  de  combustible  représenté  par  250  à 
300  grammes  de  carbone. 

Voici  maintenant  les  résultats  auxquels  on 
arrive  pour  d'autres  animaux  ,  en  tenant 
compte,  bien  eptendu,  des  erreurs  possibles 
dans  les  déterminations  de  ce  genre. 


En  vingt-quatre  heures  un  animal  consume: 

Carlione.  Hydrogène. 

Cheval.     .     .     .  250l>  grara.  27  çram. 

Lapin  ....  25                       2,7 

Cochon  d'Inde  .  6                     0,5 

Pigeon.     ...  7                      1,0 

Ctiien  ....  55                       5,0 

Chai    ....  17                     5,7 

Grand-duc.    .     .  15                     3,0 

Un  simple  coup  d'œil  jeté  sur  ces  nom- 
bres fait  voir  que  la  quantité  d'hydrogène 
brûlé  par  un  Carnivore  est  beaucoup  plus 
considérable  que  celle  qui  est  brûlée  par  un 
herbivore  ,  comme  l'a  reconnu  Dulong  ;  cet 
excès  provient  des  substances  grasses  que 
ceux-ci  consomment. 

Mais  comment  constater  par  l'expérience 
la  quantité  de  carbone  et  d'hydrogène  brû- 
lés par  un  animal?  Celui  qu'ii  nous  importe 
le  plus  d'étudier  a  cet  égard,  c'est  l'homme. 
Avant  de  passer  aux  moyens  d'observation 
employés,  essayons  de  délinir  les  conditions 
dans  lesquelles  il  faut  !e  placer. 

Si,  après  avoir  inspiré  de  l'air  dans  son 
poumon  ,  un  observateur  voulait  l'expirer 
sur  le  mercure,  l'analyse  de  l'air  recueilli  de 
la  sorte  donnerait  certainement  sa  composi- 
tion ;  mais  celle-ci  ne  permettrait  pas  d'en 
conclure  la  composition  de  l'air  de  la  respi- 
ration normale.  Tout  elfort  modifie  néces- 
sairement la  composition  de  l'air  sortant  des 
poumons;  il  faut,  pour  avoir  des  données 
certaines,  prendre  l'air  qui  provient  dune 
respiration  libre,  indépendante  ;  il  faut  exa- 
miner l'air  libre  expiré  à  différentes  époques 
de  la  journée  ,  mais  toujours  dans  des  mo- 
ments tels,  que  la  respiration  ne  soit  ni  entra- 
vée, ni  accélérée  par  des  causes  extérieures  : 
au  moyen  de  précautions,  on  peut  arriver  à 
des  données  exactes.     . 

Voici  l'appareil  qui  a  servi  à  ce  genre  de 
détermination:  il  donne  des  lésultats  exacts, 
quand  on  s'en  sert  avec  précaution.  11  se 
compose  d'un  ballon  à  long  col  d'une  capa- 
cité de  500  centimètres  cubes  environ,  exac- 
tement gradué  sur  son  col  en  centimètres  ou 
demi-centimètres  cubes;  puis  d'un  tube  de 
verre  qu'on  engage  jusque  dans  le  ballon,  et 
dont  le  diamètre  est  calculé  de  manière  à  ce 
que  l'espace  annulaire,  qu'il  laisse  dans  le 
col  du  ballon,  soit  égal  ou  à  peu  près  a  sa 
section  intérieure. 

Quand  on  veut  se  servir  de  l'appareil ,  il 
faut  inspirer  l'air  par  le  nez  et  l'expirer  par 
la  bouche;  on  acquiert  aisément  l'habi- 
tude de  le  faire  :  quand  j'ai  fait  des  ex- 
périences de  ce  genre  sur  moi-même ,  je 
parvenais  très- bien  à  lire  ou  à  travailler 
à  mon  bureau  ,  pendant  toute  leur  durée. 
Après  avoir  respiré  pendant  une  demi-heure 
ou  un  quart  d'heure ,  on  peut  être  certain 
que  le  ballon  est  complètement  rempli  de 
l'air  expiré;  alors,  en  continuant  toujours  a 
respirer  de  la  même  manière,  on  enlève,  peu 
à  peu,  le  tube  en  verre;  on  bouche  le  ballon 
et  on  le  porte  sur  le  mercure;  on  mesure 
exactement  le  volume  du  gaz,  et  on  absorbe 
l'acide  carbonique  par  la  potasse  caustique. 
Le  ballon  étant  divisé  en  centimètres  cubes, 


un 


PUE 


pue 


11  in- 


division qu'on  lit  très-aisément  sur  son  col, 
et  sa  capacité  étant  de  50Q  centimètres  cu- 
bes ,  chaque  degré  d'absorption  correspond 
à  5^5-  du  volume  total  ou  environ. 

En  opérant  de  la  sorte ,  on  trouve  que 
l'homme  sain  expire  un  air  qui  contient  3 
à  5  pour  100  d'acide  carbonique  ;  3  pour  100 
au  moins  et  5  pour  100  au  plus  :  mais  chez 
les  malades ,' la  proportion  descend  jusqu'à 
1  ou  1  i  pour  100,  et  peut  s'élever  a  7  ou  8. 

La  quantité  normale  va  nous  conduire  à 
poser  quelques  chiffres. 

On  peut  compter  qu'un  homme  adulte  in- 
troduit environ  un  tiers  de  litre  d'air  dans 
ses  poumons,  à  chaque  inspiration  ;  il  en  t'ait 
seize  à  la  minute  ;  l'air  expiré  contient,  d'a- 
près ce  que  nous  venons  de  voir,  de  3  à  5 
pour  100  d'acide  carbonique,  et  il  a  perdu  de 
k  à  6  pour  100  d'oxygène  :  ainsi ,  dans  les 
circonstances  ordinaires  de  température  et 
de  pression  dans  lesquelles  nous  nous  trou- 
vons à  Paris  ,  l'homme  fait  pousser  par  jour 
dans  ses  poumons  de  7  à  8  mètres  cubes 
d'air.  Il  aura  brûlé  ,  terme  moyen  et  en  ré- 
duisant l'hydrogène  en  carbone ,  l'équiva- 
lent de  250  à  3ù0  grammes  de  carbone  en 
vingt -quatre  heures.  En  supposant  la  dé- 
pense au  maximum,  cette  combustion  exige 
une  dépense  réelle  de  800  grammes  d'oxy- 
gène; le  poids  total  d'acide  carbonique  est 
donc  1100  grammes  ou  530  litres;  pour  le 
produire,  il  a  complètement  privé  d'oxygène 
une  quantité  d'air  représentée  par  2750  li- 
tres. 

Quelques  mots  feront  comprendre  ce  qui 
arrive  quand,  au  lieu  de  faire  respirer  un 
homme  dans  les  circonstances  ordinaires  de 
pression,  on  modifie  ces  circonstances. 

Si  on  se  transporte  sur  le  sommet  d'une 
montagne  élevée ,  à  mesure  que  la  densité 
de  l'air  diminue  ,  la  respiration  s'accélère  et 
le  nombre  des  pulsations  du  pouls  augmente. 
Dans  la  cloche  du  plongeur  au  contraire, 
dans  laquelle  ,  outre  la  pression  ordinaire  , 
on  supporte  celle  de  toule  la  colonne  d'eau 
qui  la  recouvre  ,  la  respiration  est  retardée. 
Dans  les  appareils  de  M.  Tabarié,  où  on  peut 
soumettre  l'homme  à  des  pressions  très-for- 
tes ,  on  observe  aussi  le  ralentissement  de 
la  respiration. 

Dans  une  circonstance  remarquable  ,  qui 
s'est  présentée  dans  l'un  des  accidents  dont 
le  tunnel  sous  la  Tamise  a  été  l'objet ,  on  a 
reconnu  qu'un  homme  qui  plongeait,  après 
avoir  rempli  son  poumon  dans  la  cloche  du 
plongeur,  sous  une  pression  égale  à  près  de 
deux  atmosphères,  pouvait  rester  sous  l'eau 
bien  plus  longtemps  qu'à  l'ordinaire  :  résul- 
tat très-naturel  de  la  densité  de  l'air  inspiré 
dans  de  telles  circonstances. 

La  quantité  d'oxygène  inspirée  demeure 
donc  à  peu  près  constante  dans  l'état  nor- 
mal ;  on  diminue  ou  on  augmente  le  nombre 
des  inspirations  pour  compenser  l'excès  ou 
le  défaut  de  densité  de  l'air.  Si  un  homme 
inspire  trop  vite  de  l'air  trop  dense,  la  tem- 
pérature s'élève  bientôt  ;  s'il  respire  trop  len- 
tement dn  air  trop  rare,  la  température  s'a- 
baisse. 


Quand  un  animal  à  sang  chaud  passe  5  l'é- 
tat d'hybernation,  sa  respiration  devient  rare 
et  sans  ampleur.  11  est  facile  do  vérifier  que, 
dans  cet  état,  la  marmotte,  le  hérisson,  brû- 
lent bien  moins  de  carbone  que  dans  leur 
période  Vlactivité. 

Quand  au  contraire  les  animaux  à  sang 
froid  deviennent  capables  de  produire  de  la 
chaleur,  comme  le  python  femelle,  à  l'épo- 
que où  elle  couve,  on  voit  leur  respiration 
s'accélérer,  et  leur  dépense  en  aliments  s'ac- 
croître. 

Toutce  que  les  physiologistes  ont  constaté, 
tout  ce  que  les  chimistes  savent  relativement 
à  la  respiration,  se  traduit  donc  en  définitive 
en  une  seule  pensée  :  combustion  lento  des 
matériaux  du  sang  par  l'oxygène  de  l'air  am- 
biant. 

Les  faits  que  nous  venons  de  citer,  les 
nombres  que  nous  avons  donnés  sur  la  res- 
piration normale,  conduisent  à  conclure  que 
l'homme  consomme  deux  sortes  de  produits  : 
comme  combustible,  du  carbone  et  de  l'hy- 
drogène ;  comme  comburant,  l'oxygène  qui 
brûle  ces  matières.  Mais  ces  corps  doivent 
être  présentés  les  uns  aux  autres  dans  un 
certain  état ,  si  on  veut  satisfaire  aux  exi- 
gences de  la  vie. 

Ainsi  il  paraît  démontré  qu'au  moment  de 
l'expiration,  l'économie  sent  instinctivement 
le  besoin  de  se  débarrasser  d'un  air  trop 
chargé  d'acide  carbonique,  et  qui  agirait  par 
cela  môme  comme  poison,  princioalementsur 
les  animaux  à  sang  chaud. 

Cette  considération  conduit  à  rechercher 
quelles  sont  les  quantités  d'air  dont  un 
homme  a  besoinpour  vivre  pendant  un  temps 
donné.  On  peut  admettre  que  l'homme  fait 
passer  7  à  8  mètres  cubes  d'air  par  jour  dans 
ses  poumons  ;  dans  un  air  raréfié  ou  con- 
densé, la  respiration ,  accélérée  ou  ralentie  , 
s'arrange  de  manière  à  fournir  au  poumon  , 
dans  un  temps  donné  ,  une  quantité  d'oxy- 
gène toujours  égale  à  celle  que  ces  8  mètres 
cubes  représentent  ;  mais  on  commettrait 
une  erreur  grave,  si  on  pensait  qu'un  homme, 
réduit  à  ne  recevoir  par  jour  que  8  mètres 
cubes  d'air  ,  continuerait  à  vivre  sans  souf- 
france. 

Supposons,  en  effet,  qu'un  certain  nombre 
d'hommes  étant  réunis  dans  une  salle  exac- 
tement fermée,  chacun  d'eux  ait  8  mètres 
cubes  d'air  à  sa  disposition  :  au  lieu  d'y  res- 
pirer à  l'aise  pendant  vingt-quatre  heures,  on 
verrait,  après  un  temps  très-court,  des  symp- 
tômes d'asphyxie  se  déclarersurnombre d'en- 
tre eux,  et  certes,  au  bout  d'un  jour,  il  en  est 
peu  qui  sortiraient  vivants  de  cette  épreuve, 
puisque  tout  l'air  de  l'enceinte  renfermerait 
alors  la  dose  d'acide  carbonique  contenu  dans 
l'air  même  que  notre  poumon  rejette  à  cha- 
que instant  comme  nuisible. 

De  là  le  besoin  de  ventiler.  Des  expérien- 
ces nombreuses  prouvent  que,  si  on  cherche 
par  le  tâtonnement  à  préciser  le  volume 
d'air  qu'il  convient  de  fournir  à  des  hommes 
réunis,  en  augmentant  ou  diminuant  la  ven- 
tilation ,  selon  l'impression  éprouvée ,  on 


I<13 


vm: 


pue 


n . 


trouve  qu'un  homme  a  besoin  de  G  a  10  mè- 
tres cubes  d'air  frais  par  heure. 

M.  Péclet,  qui  s'est  beaucoup  occupé  dans 
ces  derniers  temps  de  la  ventilation  des  salles 
d'assemblée,  des  écoles,  etc.,  est  arrivé, après 
quelques  tâtonnements,  à  adopter  ces  nom- 
bres ,  comme  pouvant  servir  de  base  à  un 
système  de  ventilation  efficace.  A  ce  taux  , 
ta  température  ne  s'élève  pas  d'une  manière 
incommode;  et  les  émanations  animales, 
dont  on  ne  saurait  contester  l'existence  dans 
l'air  non  renouvelé,  n'exercent  pas  d'in- 
(luence  appréciable  sur  l'odorat. 

Cette  quantité  d'air  est  énorme;  elle  est 
vingt  ou  trente  ibis  supérieure  à  celle  qu'un 
homme  vicie  complètement  dans  la  jour- 
née. 

lin  conséquence ,  on  se  trouve  amené  h 
conclure  qu'indépendamment  de  l'acide  car- 
bonique,  dont  l'effet  nuisible  ne  peut  être 
contesté,  il  y  a  dans  les  grandes  réunions, 
et  eu  général  dans  les  lieux  habités,  d'autres 
causes  :  telles  que  l'accumulation  de  la  va- 
peur aqueuse,  l'élévation  de  la  température, 
la  production  des  émanations  animales,  qui 
rendent  indispensable  un  prompt  renouvel- 
lement de  l'air. 

La  recherche  de  l'acide  carbonique  ,  dans 
l'air  des  lieux  habités,  n'en  demeure  pas 
moins  le  premier  et  jusqu'ici  le  seul  moyen 
de  mesurer  l'étendue  des  altérations  que  l'air 
a  subies,  et  d'apprécier  l'efficacité  des  mé- 
thodes par  lesquelles  on  cherche  a  y  porter 
remède. 

Voici  les  résultats  obtenus  par  M.  Leblanc, 
dans  une  série  de  recherches  relatives  à  la 
composition  de  l'air,  dans  ces  diverses  cir- 
constances. Dans  quelques  salles  d'hôpitaux 
de  Paris  il  a  trouvé,  au  bout  d'une  nuit  de 
clôture,  l'airdes  dortoirs  chargés  d'une  quan- 
tité d'acide  carbonique  s'élevant  jusqu'à  1 
pour  100.  A  coup  sûr,  une  pareille  propor- 
tion d'acide  carbonique  annonce  dans  l'air 
une  altération  qui  ne  permet  pas  de  le  con- 
sidérer comme  srdubre,  môme  pour  un 
temps  peu  prolongé.  Pour  s'en  convaincre  , 
il  suffit  de  se  rappeler  que  l'air  expiré  des 
poumons  renferme  de  3  à  k  pour  100  d'acide 
carbonique,  et  qu'à  cette  dose  il  parait  réel- 
lement exercer  une  action  nuisible  sur  nos 
organes,  puisque  la  nécessité  de  l'expulser 
si'  i.iit  sentir  impérieusement. 

L'expérience  a  prouvé  que  l'effet  de  la 
ventilation  naturelle  par  les  jointures  des 
portes  et  des  fenêtres,  dans  un  lieu  clos  et 
qui  ne  renferme  pas  des  foyers  de  nature  à 
déterminer  un  appel  actif,  est  moins  marqué 
qu'on  n'est  généralement  portée  le  croi  e; 
il  est,  dans  le  plus  grand  nombre  des  cas, 
tout  à  fait  insuffisant  pour  neutraliser  les 
effets  nuisibles  de  la  respiration  dans  les 
lieux  habités  qui  ont  une  capacité  res- 
treinte. 

11  est  facile  de  voir,  d'après  cela,  combien 
la  construction  d  •  la  plupart  de  nos  amphi- 
théâtres laisse  à  désirer.  A  l'exception  des 
théâtres  dans  lesquels  la  ventilation  s'est 
établie  d'abord  par  hasard  par  l'ouverture 
placée  au-dessus  du  lustre,  et  pratiquée  pour 


se  débarrasser  de  l'odeur  des  lampes  ,  on 
peut  dire  que  les  salles  de  réunion  sont  mal 
disposées.  Les  architectes  sont  d'autant  plus 
blâmables  à  cet  égard  qu'on  connaît  aujour- 
d'hui les  règles  qui  doivent  guider  dans  les 
applications  de  la  ventilation. 

11  ne  suflit  pas  de  rendre  à  l'homme  l'oxy- 
gène qu'il  consomme,  mais  il  faut  le  lui  of- 
frir convenablement  délayé  dans  de  l'air 
pur. 

Partant  des  nombres  qui  précèdent ,  il 
devient  facile  de  calculer  la  ventilation  qui 
est  nécessaire  pour  des  écoles,  des  casernes, 
des  hôpitaux,  etc. 

Prenons  pour  terme  de  comparaison  une 
chambre  à  coucher,  et  rappelons-nous  qu'un 
homme  a  besoin  de  6  à  7  mètres  cubes  d'air 
par  heure  au  moins.  En  admettant  qu'il  passe 
neuf  heures  dans  sa  chambre  à  coucher,  il 
lui  faudra  un  espace  de  63  mètres  cubes,  ou 
une  chambre  leprésentant  un  cube  de  4  mè- 
tres de  côté  ou  de  12  pieds  environ  ;  et  cer- 
tainement ces  conditions  sont  loin  d'être 
remplies  pour  la  plupart  des  individus. 

Jusqu'à  présent,  nous  avons  regardé  l'acide 
carbonique  comme  le  moyen  de  donner  la 
mesure  des  effets  nuisibles  qu'un  air  vicié 
fait  éprouver  à  la  respiration.  En  effet,  sa 
proportion  nous  indique  pour  quelle  portion 
l'air  déjà  respiré  intervient  dans  le  mélange 
qu'on  examine.  Cependant  il  est  bien  clair 
que  l'acide  carbonique  n'est  pas  le  seul  pro- 
duit nuisible  qui  se  rencontre  dans  l'air 
vicié,  il  faut  tenir  compte  de  la  présence 
incontestable  de  l'hydrogène  sulfuré,  et  des 
matières  animales  puantes  que  l'air  des 
lieux  habités  renferme  toujours.  11  y  a  tel 
lieu  île  réunion  publique,  où  le  conducteur 
de  cuivre  d'un  paratonnerre,  placé  près  des 
tuyaux  de  dégagement  de  l'air  vicié  par  la 
respiration,  se  trouve  transformé,  au  bout 
de  quelques  mois,  en  sulfure  de  cuivre.  J'ai 
vu,  dans  une  fête,  des  pompiers  jeunes  et 
robustes,  placés  dans  une  galerie,  à  la  partie 
supérieure  d'une  immense  salle  de  bal,  être 
tellement  incommodés  par  l'air  vicié  qui 
leur  parvenait,  qu'ils  ne  pouvaient  guère  y 
rester  que  dix  ou  quinze  minutes. 

Si  nous  ajoutons  à  ces  faits  la  conversion 
plus  ou  moins  rapi  le  du  carbonate  de  plomb 
des  peintures  de  nos  appartements  en  sul- 
fure de  plomb  par  l'hydrogène  sulfuré  de 
l'air,  l'odeur  nauséabonde  qui  nous  frappe 
quand  nous  pénétrons  le  mat  n  dans  le  dor- 
toir d'uni!  caserne,  ou  d'un  hôpital  mal  aéré, 
quand  nous  entrons  le  soir  dans  ces  ateliers 
où  l'industrie  accumule  souvent  un  trop 
grand  nombre  d'ouvriers,  il  ne  reste  aucun 
doute  sur  la  présence  de  ces  matières  nuisi- 
bles, ainsi  que  sur  la  nécessité  de  s'en  dé- 
barrasser promptement. 

Les  besoins  de  la  ventilation  sont  donc 
incontestables,  il  faut  l'effectuer,  soit  par  des 
cheminé  is,  soit  par  des  poêles  bien  disposés 
pour  les  petits  appartements,  soit  enfin  par 
des  appareils  particuliers  pour  les  lieux 
consacrés  aux  grandes  réunions,  c'est-à-dire, 
les  écoles,  les  casernes,  les  hôpitaux  et  les 
amphithéâtres. 


1115 


rïiE 


piîk 


1156 


Grâce  à  l'heureuse  tendance  de  l'adminis- 
tration publique,  nous  verrons,  sans  nul 
cloute,  s'améliorer  bientôt,  sous  ce  rapport, 
la  ventilation  de  tous  les  lieux  de  réunion, 
celle  des  ateliers,  et  surtout  celle  de  tous  les 
lieux  qui  recueillent  la  population  ouvrière 
tlbttante  des  grandes  villes. 

Du  pain  et  de  la  viande  en  quantité  suffi- 
sante, de  l'air  pur,  de  l'eau  pure  ,  tels  sont 
les  aliments  qui,  en  maintenant  la  santé  de 
l'individu,  améliorent  la  race  humaine,  et  où 
elle  puise,  par  conséquent,  ces  conditions 
de  bonheur  qui  résultent  d'un  équilibre  con- 
venable entre  les  forces  physiques  et  les  for-( 
ces  morales  elles-mêmes. 

Toute  dégradation  physique  est  bientôt 
accompagnée  d'une  dégradation  morale  pro- 
fonde; et  je  ne  connais  rien,  à  cet  égard, 
qui  puisse  être  comparé  aux  effets  résultants 
(l'une  habitude  de  vie  dans  des  lieux  mal 
aérés  et  privés  de  lumière.  Il  suffit  de  jeter 
un  coup  d'œil  sur  la  population  ouvrière  de 
Birmingham,  de  Manchester,  de  Lyon  ou  de 
Lille,  pour  être  convaincu  de  l'importance 
qu'une  administration  vraiment  politique  doit 
inettre  à  soustraire  la  race  humaine  à  des  con- 
ditions physiques  qui  portent  avec  elies  le 
germe  de  tous  les  désordres  comme  celui  des 
affections  héréditaires  les  plus  incurables. 

L'existence  des  phénomènes  de  combus- 
tion qui  ont  lieu  dans  les  êtres  organisés 
étant  reconnue,  les  produits  généraux  de 
cette  combustion  étant  constatés,  voyons 
maintenant  un  peu  plus  en  détail  ce  qui  se 
passe  dans  l'homme  et  dans  les  animaux 
analogues,  relativement  au  renouvellement 
du  combustible  qui  se  trouve  sans  cesse  con- 
sommé par  leur  respiration. 

11  y  a  bientôt  dix-sept  ans  que,  dans  un 
cours  fait  à  l'Athénée,  je  m'exprimais  de  la 
manière  suivante  :  «  Un  homme  à  l'état  de 
«  santé  dépense  l'équivalent  de  huit  onces 
«  de  carbone  par  jour;  celte  quantité  corres- 
«  pond  à  vingt  onces  d'aliments  quelconques. 
«  11  dépense  une  demi-once  d'azote  par  jour, 
«  ou  trois  onces  d'aliments  azotés  ;  l'écono- 
«  mie  se  débarrasse  du  carbone  et  de  l'hydro- 
«  gène  par  les  poumons  ;  de  l'azote  par  les 
«  urines. 

«  11  est  évident  que  ces  matières  provien- 
«  nent  de  son  sang,  quels  que  soient  le  mode 
«  et  la  cause  première  de  ces  transforma- 
«  t  ons. 

«  Il  ne  l'est  pas  moins  que  le  sang  est 
«  nécessaire  à  l'entretien  de  la  vie;  que  c'est 
«  sur  lui  que  porte  la  perte  principale,  que 
«  c'est  lui  qu'il  s'agit  de  renouveler.  » 

Ces  bases  une  fois  posées  de  la  sorte,  l 's 
idées  que  je  professais  sur  la  digestion,  et 
qui  sont  celles  que  j'admets  encore  aujour- 
d'hui, s'en  déduisaient  tout  naturellement. 

Il  est  clair  que  si  un  homme  perd  8  une  s 
de  carbonne  et  une  demi-once  d'azote  pris 
dans  les  aliments,  il  est  impossible  ou  au 
moins  dillicile  d'admettre  que  cette  énorme 
quantité  de  matière  détruite  ait  été  vérita- 
blement assimdée  ;  il  est  difficile  de  croire 
que  ce  travail  immense  et  inutile  dans  l'or- 
ganisme  se  soit  effectué;  car  il  faut  bien 


entendre  par  assimilation  une  fonction  qui 
ferait  entrer  dans  les  organes  de  l'individu 
les  principes  qui  les  constituent.  Dans  l'hy- 
pothèse que  nous  exposons,  ces  principes 
n'y  feraient  qu'un  séjour  momentané,  les  pro- 
cédés de  la  vie  venant  les  reprendre  ensuite 
pour  les  détruire. 

Il  parait  donc  plus  probable  que  les  ma- 
tées détruites  chaque  jour  pour  l'entretien 
de  la  vie,  ne  font,  en  grande  partie  du  moins, 
que  passer  dans  le  sang,  à  l'état  pour  ainsi 
dire  inorganique. 

JJans  les  procédés  de  la  respiration,  une 
grande  partie  de  ces  matières,  c'est-à-dire  de 
celles  que  le  sang  charrie,  agit  comme  combus- 
tible à  l'égard  de  l'oxygène  puisé  dans  les  pou- 
mons ;  et  le  travail  de  l'assimilation  propre- 
ment dite  ne  se  passe  très-probablement 
que  sur  une  petite  quantité  des  aliments 
ingérés. 

11  y  a  donc  deux  manières  d'envisager  la 
digestion;  la  première  est  celle  dont  je  viens 
de  donner  un  aperçu;  la  deuxième,  adoptée 
par  les  physiologistes  les  plus  illustres,  con- 
siste à  dire  que  tous  les  matériaux  qui 
passent  dans  le  sang  sont  assimilés  par 
l'organisme  pour  être  détruits  ensuite  peu 
à  peu. 

Je  ne  puis  accepter  cette  dernière  opi- 
nion. 

Je  crois  que  l'acide  carbonique,  l'eau, 
l'ammoniaque,  expulsés  par  1  homme,  pro- 
viennent en  grande  partie  de  la  combustion 
des  produits  rendus  solubles  par  la  digestion, 
et  versés  dans  le  sang,  et  non  de  la  dissocia- 
tion de  la  matière  môme  de  nos  organes.  La 
digestion  a  donc  deux  formes  essentielles  : 
l'une  a  pour  objet  la  réparation  des  maté- 
riaux du  sang,  consommés  par  la  combus- 
tion, qui  vient  exhaler  ses  produits  dan»  la 
respiration  pulmonaire  ou  cutanée  ;  l'autre, 
au  contraire,  se  rapporte  à  la  restitution  des 
parties  de  l'organisme  que  l'exercice  de  la 
vie  a  détruites.  Dans  mon  opinion  la  restau- 
ration du  sang  est,  de  ces  deux  tins  de  la 
digestion,  celle  qui  consomme  la  plus  forte 
proportion  de  produits  tires  de  nos  ali- 
ments. J'en  donnerai  facilement  la  preuve. 

En  effet,  dans  les  a  iments  de  l'homme, 
par  exemple,  c'est  l'amidon,  le  sucre,  qui 
prédominent  :  or,  ce  sont  là  des  aliments 
absolument  impropres  à  l'assimilation.  Con- 
vertis en  produits  solubles  dans  le  sang  et 
oxydables,  ils  sont  entièrement  consommés 
par  la  respiration  proprement  dite.  Ainsi, 
dans  les  aliments  de  l'homme,  l'assimilation 
porte:  ait  tout  au  plus  sur  les  matières  azo- 
tées neutres  et  sur  les  matières  grasses;  et 
nous  allons  voir  qu'une  portion  considéra- 
ble de  ces  produits  lui  éenappe,  el  qu  elle  se 
brûle  iiircetement  dans  le  sang. 

Pour  s'en  convaincre,  il  subit  d'approfon- 
dir ces  faits.  Or,  nous  verrons  ailleui s  que 
le  sang  où  s'opèrent  manifestement  ces 
phénomènes  de  combustion,  qui  caractéri- 
sent si  hautement  le  règne  animal,  est  un 
liquide  très-compliqué.  Nous  y  remarque- 
rons entre  autres  substances  :  la  fibrine, 
l'albumine,  le  caséum,  la  gélatine,  des  ma- 


1117 


ri  if. 


PHË 


1 1 ÎS 


tières  grasses,  des  sels  à  acide  organique, 
des  madères  colorantes. 

Nous  retrouvons,  ilans  les  solides  de  l'éco- 
nomie, toutes  ces  matières,  et  de  cela  seul 
nous  pourrons  tirer  une  conclusion.  Sup- 
posons, en  effet,  que  le  sang  perde  toute  sa 
fibrine;  si  l'animai  n'en  meurt  pas,  son 
saùg  devra  en  reformer  promptement,  et  il 
pourra  en  conséquence,  en  emprunter  une 
partie  a  la  fibrine  toute  faite  que  ses  organes 
renferment.  Le  sang  se  dépouille-t-il  d'albu- 
mine, il  devient  propre  à  en  dissoudre  qu'il 
emprunte  à  toutes  les  parties  de  l'économie. 

11  en  serait  de  même  des  matières  grasses, 
des  matières  colorantes.  En  général  le  sang 
doit  être  considéré,  relativement  aux  maté- 
riaux solides  de  l'économie,  comme  une  dis- 
solution saturée  de  ces  mômes  matériaux. 
Dès  qu'il  en  perd  une  portion,  il  la  remplace 
en  puisant  pour  cela  dans  le  réservoir  que 
lui  offre  l'économie  tout  entière  :  de  telle 
façon  que ,  si  le  sang  se  brûle  sans  être 
réparé  par  la  digestion,  il  en  résulte  que 
l'économie  tout  entière  est  appauvrie,  puis- 
que  c'est  en  elle  que  le  sang  trouve  les 
matériaux  à  l'aide  desquels  sa  réparation 
s'effectue.  Les  solides  de  nos  organes  se 
brûlent  donc,  non  pas  directement,  mais 
par  l'intermédiaire  du  sang  où  ils  se  dissol- 
vent. 

Dès  lors  tout  prouve  que  la  fibrine,  l'al- 
bumine, le  caséum,  le  gluten,  la  gélatine, 
fournis  au  sang  par  la  digestion,  se  brûlent, 
en  grande  partie,  directement  ;  qu'il  en  est 
de  même  des  matières  grasses  que  nos  ali- 
ments  lui  fournissent.  L'excès  seul  de  ces 
substances  profite  à  l'assimilation.  Quant  aux 
matières  végétales  neutres,  elles  se  brûlent 
tout  entières,  et  l'excès,  s'il  y  en  a,  s'échappe 
par  les  urines. 

Mes  opinions  n'ont  pas  changé  au  sujet 
de  la  digestion.  Evaluée  en  mesures  déci- 
males, la  ration  du  cavalier  français  se  com- 
pose de  : 

Matière       Matière 
azul.  sèche,  non  azoti'e 
sècbe. 
Viande  fraîche,     l~2";sr  7Qsr  ,sr 

|,1,'!Vlr'lir,,i,l'','-I;l!    lOGCer        01  596 

1 1.  blanc  de  soupe,  5 16 

1  cg inciix,        200  20  130 

C;irolle,  choux,  na- 
vets, etc.,  125  (pourméin.) 

15-1  746 

lai  gr.  de  matières  azotées  sèches  corres- 
pondênl  à  'i2  gr.  5  d'azote,  et  7V6  gr.  de  ma- 
tières non  azotées  correspondent  à  328  gr.  de 
carbone.  Il  faut  remarquer  qu'on  n'a  rien 
compté  pour  les  carottes,  les  navets,  etc.  ; 
ces  matières  contiennent  beaucoup  d'eau, 
servenl  d'assaisonnement,  et  sontplutôl  des 
moyens  de  tromper  la  faim  que  de  la  satis- 
faire. 

Sans  entrer  dans  de  longs  développements, 
il  me  suffit  de  dire  que  quatre  parties  de 
viande  fraîche  contiennent  trois  parties  d'eau. 
On  a  déterminé  la  quantité  d'eau  et  de  glu- 
ten ilu  pain.  Pour  les  légumineux,  on  a  fait 
les  mûmes  det  rminations.  Ajoutons  que  la 


viande,  le  gluten  du  pain,  le  caséum  des  lé- 
gumineux contiennent  environ  15  pour  100 
d'azoto ,  et  que  les  matières  amylacées 
contiennent  environ  V*  pour  100  de  car- 
bone. 

On  voit,  en  tenant  compte  de  ces  notions, 
que  le  cavalier  mange  bien  au  delà  des 
300  gr.  de  carbone  qu'il  expire,  et  que  sa 
nourriture  journalière  contient  de  plus  22  gr. 
environ  d'azote. 

Voyons  maintenant  ce  que  devient  cet 
azote. 

11  y  a  longtemps  qu'on  l'a  dit,  il  disparaît 
par  les  urines;  telle  était  l'opinion  professée 
par  Fourcroy.  Il  est  même  à  regretter  que 
les  premiers  essais  de  chimie  physiologique 
de  ce  célèbre  professeur  aient  été  perdus  do 
vue  pendant  quelque  temps,  car  ils  méri- 
taient plus  d'attention  qu'on  ne  leur  en  a  ac- 
cordé. 

Fourcroy  avait  envisagé,  en  médecin  et  en 
naturaliste,  les  études  de  chimie  organique. 
Il  avait  essayé  de  passer  en  revue  tous  les 
phénomènes  de  l'organ  salion;  et,  dans  cette 
ardeur  de  curiosité  générale  qui  le  caractéri- 
sait, peut-être  n'avait-il  pas  assez  fait  res- 
sortir les  grands  principes  de  la  science, 
donnant  trop  de  valeur  aux  détails,  et  par 
les  erreurs  inévitables  que  ces  détails  en- 
traînent, s'exposant  à  laisser  dans  les  esprits 
des  doutes  sur  la  solution  des  questions 
fondamentales.  Mais,  dans  le  cas  actuel,  il 
avait  bien  vu:  c'est  par  1  urine  que  s'élimine 
l'azote. 

Passons  donc  à  l'étude  des  circonstances 
de  cette  élimination.  L'homme  sain  rend, 
par  jour,  15  à  16  gram.  d'azote  par  les  urines, 
c'est-à-dire  la  plus  grande  partie  de  l'azote 
qui  est  absorbé  par  les  aliments  en  vingt- 
quatre  heures.  Cet  azote  est  rendu  à  l'état 
durée,  la  seule  matière  azotée  importante 
de  l'urine  humaine,  contenue  en  forte  pro- 
portion dans  l'urine  qu'on  trouve  dans  les 
reins,  et  à  plus  forte  raison  dans  celle  que 
renferme  la  vessie. 

La  première  question  qui  se  présente  est 
celle  de  savoir  où  elle  a  été  fabriquée.  Le 
rein  la  sépare;  mais  est-ce  dans  le  rein 
qu'elle  se  forme  ? 

Revenons ,  pour  en  juger ,  sur  des  faits 
que  j'ai  déjà  mis  en  évidence,  afin  de  mieux 
faire  comprendre  combien  le  plan  de  la  na- 
ture est  régulier  et  uniforme  dans  tous  les 
phénomènes  que  la  vie  nous  offre. 

Nous  avons  vu  que  l'acide  carbonique  est 
absorbé  par  les  pores  corticaux  de  la  plante; 
mais  ce  n'est  pas  là  que  se  passent  les  phé- 
nomènes de  réduction.  Nous  avons  vu  le 
poumon  absorber  l'oxygène  et  exhaler  l'acide 
carbonique,  mais  ce  n'est  pas  dans  son  in- 
térieur (pie  se  passent  les  phénomènes  d'oxy- 
dation; l'expérience  faite  par  M.Edwards 
sur  la  grenouille  qui,  placée  dans  l'hydro- 
gène parfaitement  pur,  exhale  un  volume 
d'acide  carbonique  qui  dépasse  le  sien,  nous 
l'a  prouvé  de  la  manière  la  plus  complète. 
Ainsi,  l'animal  se  sature  d'oxygène,  se 
sature  d'acide  carbonique;  il  absorbe  le 
premier   et  rejette  le  second,  dont  la  pre- 


lli!) 


PUE 


PHE 


1150 


duction  n'a  pas  lieu  dans  le  poumon  seul, 
mais  bien  dans  la  masse  du  sang  lui-même. 

Eh  bien!  les  mêmes  règles,  les  mêmes 
idées  président  à  la  formation  de  l'urée  : 
de  même  que  les  poumons  sont  le  siège 
d'un  simple  travail  d'échange  entre  l'acide 
carbonique  exhalé  et  l'oxygène  absorbé  ,  de 
même  le  rein  est  le  siège  de  la  séparation 
de  l'urée. 

Gomment  concevoir,  en  effet,  que  cet  or- 
gane soit  chargé  de  fabriquer  l'urée?  Com- 
ment concevoir  que  100  grammes  de  matière 
azotée,  supposée  sèche,  y  arrivent  chaque 
jour  pour  s'y  détruire  et  s'y  détruisent? 

Mais  supposez  un  instant  que  la  production 
de  l'urée  se  fasse  dans  la  masse  du  sang  ; 
alors  la  fonction  du  rein  devient  facile  à  com- 
prendre :  il  est  a  l'urée  ce  que  le  poumon 
lui-même  est  à  l'acide  carbonique  :  un 
émonctoire,  un  organe  d'élimination. 

Prenez  le  sang  d'un  animal  sain ,  exami- 
nez-h>,  et  vous  serez  sans  doute  très-surpris 
de  voir,  après  ce  que  je  viens  de  dire,  qu'il 
ne  renferme  pas  une  trace  de  cette  substance; 
au  moins  tous  les  chimistes  qui  ont  examiné 
le  sang  d'un  animal  sain,  dans  ce  but,  n'en 
ont-ils  pas  découvert. 

On  se  croirait  certainement  autorisé,  d'a- 
près cela,  à  tirer  une  conclusion  contraire  à 
l'opinion  précédente;  mais  une  expérience 
bien  simple,  que  j'ai  faite  avec  mon  ami  le 
docteur  Prévost  de  Genève,  va  résoudre  cette 
difficulté.  Nous  enlevions  d'abord  un  rein  à 
un  chien,  par  exemple;  quand  l'animal  était 
guéri,  on  en  enlevait  le  second.  Avec  un 
rein  l'animal  vivait;  mais  après  qu'on  les 
lui  avait  enlevés  tous  les  deux,  il  présentait 
des  symptômes  morbides  intenses,  et  péris- 
sait ordinairement  après  trois  jours.  Quel- 
ques-uns de  ces  chiens  néphrotomisés  résis- 
taient pendant  huit  jours,  mais  ces  cas  étaient 
rares.  En  saisissant  l'instant  convenahle  pour 
le  saigner,   et   cherchant   l'urée  dans   leur 

N°l.  N°2. 

Acide  carbonique.  Acide  lactique. 

Eau.  Alcool. 

Ammoniaque.  Ether. 

Dans  les  animaux,  et  en  général  dans  le 
dédoublement  qui  s'opère  par  l'emploi  des 
forces  chimiques,  le  ligneux  se  transforme, 
au  contraire,  successivement  en  sucre  et  aci- 
de lactique,  enfin  en  eau  et  acide  carboni- 
que. L'oxydation  est  un  cas  particulier  de 
ce  dédoublement  produit  par  l'emploi  des 
forces  chimiques. 

Oxydez  une  molécule  d'acide  acétique, 
elle  en  produira  deux,  d'acide  formique; 
continuez  l'oxydation,  vous  en  obtiendrez 
quatre  d'acide  carbonique.  Oxydez  une  mo- 
lécule de  sucre,  elle  en  produira  douze  d'a- 
cide oxalique;  continuez  l'oxydation,  vous 
en  aurez  vingt-quatre  d'acide  carbonique. 
Oxydez  une  molécule  de  camphre,  elle  en 
produira  deux  d'acide  camphorique,  elc. 

On  voit  qu'en  général  l'oxydation  des  ma- 
tières organiques  les  ramène  vers  l'état  mi- 
néral, et  qu'il  doit  en  être  ainsi  dans  la  vie 
animale,  puisque   le   phénomène   chimique 


sang,  on   en  trouve  une    quantité    notable. 

Ces  expériences  ont  été  répétées  par  Sé- 
galas  et  Vauquelin,  par  Mitscherlich  et  Tie- 
demanu,  par  Àlarchand,  avec  le  même  ré- 
sultat. 

On  voit  qu'il  est  impossible  de  ne  pas 
conclure  que  l'urée  se  forme  indépendam- 
ment des  reins,  comme  l'acide  carbonique  et 
l'eau  se  formeraient  indépendamment  des 
poumons.  On  est  donc  amené  à  conclure  que 
toute  l'urée  rejetée  par  l'homme  se  forme 
dans  la  masse  du  sang,  par  le  procédé  de  la 
respiration,  c'est-à-dire  par  cette  combus- 
tion lente  qui  s'y  opère,  et  dont  les  produits 
sont  l'acide  carbonique,  l'eau,  l'urée,  la  ma- 
tière de  la  bile,  que  nous  retrouverons  plus 
tard  dans  les  produits  nécessaires  à  la  diges- 
tion, et  quelques  autres  substances  qui  vont 
se  loger  dans  différents  organes  spéciaux, 
dont  nous  ne  nous  occuperons  pas  ici. 

C'est  donc  dans  le  sang  que  nous  plaçons 
les  phénomènes  les  plus  intéressants  de  la 
chimie  vivante. 

Avant  de  pousser  plus  loin  cet  examen  des 
effets  de  la  combustion  lente  des  matériaux 
du  sang,  je  vais  donner  la  preuve  qu'en  par- 
tant des  principes  posés  précédemment ,  et 
s'appuyant  sur  quelques-unes  des  règles  de 
la  chimie  organique,  on  peut  entrer  fort  avant 
dans  le  domaine  de  la  physiologie. 

On  verra  bientôt,  en  effet,  quel  parti  nous 
tirerons  des  deux  théorèmes  suivants  ; 

1"  Dans  toute  matière  oxygénée,  la  volati- 
lité diminue  à  mesure  que  le  nombre  do 
molécules  d'oxygène  augmente. 

2°  Dans  toute  matière  organique,  si  on 
remplace  une  molécule  d'hydrogène  ou  do 
carbone  par  une  molécule  d'oxygène,  la  ma- 
tière tend  à  passer  dans  une  ci  :sse  de  pro- 
duits moins  complexes. 

Ainsi,  dans  le  tableau  suivant,  les  sub- 
stances passeront  de  la  division  là  k,  dans  le 
travail  qui  s'opère  au  sein  des  végétaux  verts. 

N-  3.  H"  i. 

Sucre.  Fibrine. 

Acide  nitrique.  Ligneux. 

Gommes.  — 

qui  caractérise  la  vie  animale  est  un  phéno- 
mène d'oxydation. 

Si  on  cherche  à  répondre  maintenant  à 
cette  quesiion  :  Y  a-t-il  ou  n'y  a-t-il  pas 
assimilation  d'azote  de  l'air  pendant  la  res- 
piration de  l'animal?  Personne  n'hésiterait 
à  répondre  par  la  négative. 

L'animal  brûle  les  matières  qu'il  digère, 
qu'il  reçoit  :  il  n'en  crée  pas.  Comment  donc 
s'assimilerait-il  un  produit  animal  dont  il  ne 
saurait  tirer  aucun  parti? 

Mais,  dira-t-on,  s'il  n'y  a  pas  d'assimilation 
d'azote,  ne  se  peut-il  pas  que  la  respiration 
brûle  une  certaine  quantité  de  matières  azo- 
tées, de  manière  à  mettre  leur  azote  en  li- 
berté, et  à  produire  une  exhalation  d'azote? 

Si  l'on  consulte  les  résultats  de  l'expé- 
rience acquise  jusqu'à  ce  jour,  ils  paraissent 
favorables  à  cette  dernière  supposition,  mais 
en  même  temps  ils  donnent  la  preuve  de  la 
diiliculté  qu'on  rencontre  à  décider  ce  point. 


II. 'il 


IM1E 


PUE 


il  52 


Kn  effet,  trois  cas  se  présentent  :  parfois  la 
quantité  d'azote  trouvée  dans  l'air  qui  a  ser- 
vi à  la  respiration  ne  change  pas;  parfois 
elle  diminue,  c'est  le  cas  le  plus  rare  :  le 
plus  souvent  on  trouve  qu'elle  a  augmenté. 
Enfin,  on  a  des  expériences  qui  donnent 
pour  1rs  mêmes  individus,  tantôt  une  aug- 
mentation d'azote,  et  tantôt  une  perle,  selon 
la  saison  dans  laquelle  on  opère.  Si  j'ajoute 
maintenant  les  noms  des  expérimentateurs, 
l'indécision  augmentera  encore  :  car  les  ré- 
sultats de  Lavoisier,  I)avv,de  Humboldt,  Ber- 
zélius,  Berthollet,  Spallanzani,  Edwards,'ne 
s'accordent  pas  sur  ce  point.  Ouïs  ces  der- 
niers  temps,  MM.  Duiong  et  Despretz  ont 
trouvé  une  exhalation  dans  presque  toutes 
leurs  expériences.  M.  Boussingault  est  arrivé 
à  la  même  conclusion,  mais  par  des  moyens 
indir  icts. 

La  forme  la  plus  convenable  sous  laquelle 
ces  expériences  puissent  être  exécutées,  celle 
qui  permet  le  mieux  île  conclure  avec  certi- 
tude, est  due  à  M.  Duiong. 

Son  appareil  se  compose  de  deux  gazo- 
mètres qui  communiquent  entre  eux  par  des 
loyaux,  et  d'une  boite  de  cuivre  rouge,  où 
l'on  peut  enfermer  un  animal  en  le  séparant 
complètement  de  l'atmosphère  extérieure. 
Supposez  un  des  gazomètres  rempli  d'air,  et 
le  deuxième  rempli  d'eau  :  vous  pouvez  dé- 
placer l'air  du  premier,  en  le  remplissant 
avec  de  l'eau,  et  faire  rendre  cet  air  dans  le 
deuxième  gazomètre;  mais,  dans  ce  trajet, 
il  est  obligé  de  passer  à  travers  la  boîte,  dans 
laquelle  il  sert  à  la  respiration  de  l'animal, 
qu'on  y  a  renfermé. 

D'une  part  donc,  on  emploie  de  l'air  ordi- 
naire; d'autre  part,  on  recueille  (le  l'air  qui 
a  servi  à  la  respiration.  L'air  est  exactement 
mesuré  avant  et  après  l'expérience;  on  peut 
apprécier  immédiatement  les  changements 
de  volume  qu'il  a  subis,  et  l'analyse  donne 
les  proportions  de  chacun  des  principes  qui 
s'y  trouvent,  et  l'ait  connaître  leurs  modifi- 
cations. 

Mais  voici  quelques  causes  d'erreur  qui 
peuvent  influer  sur  les  résultats  de  l'expé- 
rience faite  de  cette  manière  :  l'La  difficulté 
de  l'analyse  des  mélanges  gazeux,  quand  elle 
est  exécutée  par  la  méthode  des  mesures, 
où  il  faut  tenir  compte  de  la  pression,  de  la 
tension,  de  la  vapeur  d'eau  et  de  tempéra- 
ture; 2°  la  nécessité  de  conclure  l'azote  par 
différence  :  d'où  il  suit  qu'il  est  affecté  de 
toutes  les  erreurs  inévitablement  commises 
d  ins  la  mesure  des  autres  gaz;  :i°  l'impossi- 
bilité de  tirer  une  conclusion  certaine  par 
la  comparaison  entre  le  volume  du  gaz  ingéré 
et  celui  du  gaz  expiré.  On  p;irt,  en  ell'ct,  du 
raisonnement  suivant:  ranimai  a  reçu  tant 
de  mesures  d'air  d'une  composition  connue  : 
donc  les  deux  analyses  indiquent  le  change- 
ment dû  à  la  respiration.  Mais  dans  la  respi- 
ration, l'animal  se  sature  d'oxygène  et  il 
exhale  de  l'acide  carbonique.  L'acide  carbo- 
nique exhalé  ne  provient  donc  pas  immédia- 
tement de  l'oxygène  qui  est  absorbé.  Il  n'y  a 
pas  proportionnalité  dans  les  échanges  de  gaz 
pendant  la  respiration,  et  encore  moins  est- 


il  permis  de  supposer  que  l'oxygène  dissous 
soit  identique  avec  celui  qui  fait  partie  de 
l'acide  carbonique  dégagé.  Cette  identité  ad- 
mise a  pu  induire  en  erreur. 

En  particulier,  si  on  fait  l'analyse  de 
l'air  expiré  dans  la  respiration  de  l'homme, 
il  est  impossible  de  décider  si  l'excès  d'a- 
zote qu'on  observe  provient  d'une  exhala- 
tion réelle,  ou  bien  s'il  est  dû  h  la  dispari- 
tion de  l'oxygène  qui  correspond  à  l'hydro- 
gène brûlé. 

En  résumé,  nous  croyons  qu'on  peut  dire 
avec  raison  que  l'économie  élimine  l'azote 
pris  dans  les  aliments  par  quatre  voies  diffé- 
rentes :  1°  par  les  mucus  divers;  2°  par  la 
bile  et  les  excréments;  3°  par  les  poumons 
et  la  peau;  k°  par  l'émonctoire  principal  de 
l'azote,  qui  se  trouve  placé  dans  le  rein. 

Les  trois  premières  vo;es  n'en  rejettent 
qu'une  quantité  assez  faible. 

Examinons  maintenant  sous  quelle  forme 
l'azote  est  surtout  éliminé.  Nous  l'avons  déjà 
dit,  c'est  sous  la  forme  d'urée.  Cette  subs- 
tance existe  dans  l'urine  du  rein,  dans  l'u- 
rine de  la  vessie  et  dans  l'urine  fraîche;  mais 
dans  l'urine  pourrie,  on  n'en  trouve  plus; 
elle  a  disparu,  et  à  sa  place  nous  trouvons 
du  carbonate  d'ammoniaque. 

En  effet,  si  a  l'urine  putréfiée  on  ajoute 
un  aci  ie,  on  voit  s'effectuer  tout  à  coup 
un  dégagement  considérable  d'un  gaz  qui 
n'est  autre  que  l'acide  carbonique;  si  l'on 
ajoute  un  alcali,  de  la  potasse,  de  la  chaux, 
par  exemple,  le  papier  de  tournesol  rougi 
passe  au  bleu.  Une  baguette  mouillée  d'acide 
chlorhydrique,  exposée  aux  vapeurs  qui  s'é- 
chappent du  verre,  occasionne  des  vapeurs 
intenses  dues  à  la  formation  du  sel  ammoniac. 

Ainsi,  pour  en  arriver  de  l'urée  qu'on 
trouve  dans  la  vessie  au  Carbonate  d'ammo- 
niaque ,  il  s'est  passé  quc'que  phénomène 
digne  de  toute  notre  attention. 

Si  l'on  abandonne  l'urine  à  elle-même 
pendant  peu  de  temps,  elle  devient  le  siège 
d'une  seconde  vie,  d'une  fermentation  qui 
est  le  résultat  de  la  vie  de  certains  êtres  qui 
peuvent  exister  dans  un  milieu  pareil.  C'est 
donc  par  une  suite  plus  prolongée  des  phé- 
nomènes de  la  vie  que  la  transformation 
s'effectue.  Prolonger  la  vie,  c'est,  nous  l'a- 
vons répété  souvent,  ramener  les  matériaux 
dont  elle  fait  usage, aux  derniers  termes  deson 
action,  eau,  acide  carbonique,  ammoniaque. 

Il  y  a  donc  un  acte  de  la  vie  générale  qui 
se  pisse  hors  du  corps  de  l'animal.  La  vie  a 
un  temps  d'arrêt,  motivé  sur  ce  que  nos  or- 
ganes n'auraient  pu  résister  a  une  sécrétion 
tie  carbonate  d'ammoniaque.  La  nature  a  dû 
chercher  les  moyens  de  le  fabriquer  en  de- 
hors des  animaux. 

Rien  n'empêche  que,  dans  la  combustion 
lente  des  matières  azotées  du  sang,  la  for- 
mation de  l'urée  n'ait  été  précédée  de  celle 
du  cyanate  d'ammoniaque.  On  n'a  pas  cher- 
ché jusqu'ici  la  présence  de  ce  corps  dans 
les  analyses  du  sang,  et  certainement  il  fau- 
dra le  faire  avec  tous  les  soins  possibles. 

Mais,  en  admettant  cette  identité  de  l'urée 
cl  du  cyanate  d'ammoniaque  ,  nous  sommes 


1153  PilO 

conduits  à  faire  un  pas  de  plus  dans  la  dis- 
cussion qui  nous  occupe.  En  etfet,  les  deux 
corps  qui  constituent  ce  sel  sont  de  vérita- 
bles produits  d'oxydation. 

L'acide  cvanique  est  l'oxyde  d'un  corps 
C*  Az*,  le  cyanogène;  l'ammoniaque  ,  dans 
les  sel^qu'elle  forme,  représente,  étant  unie 
aux  éléments  de  l'eau  ,  l'oxyde  d'un  corps 
Az*  H4  ou  l'ammonium. 

Ainsi,  l'urée  rentre  dans  le  principe  géné- 
ral auquel  nous  avons  raitaché  constamment 
les  fonctions  de  la  vie  animale.  Elle  dérive 
manifestement  de  l'oxydation  des  matériaux 
azotés  du  san;.;  et  de  leur  tendance  à  se  con- 
vertir en  acide  cvanique  et  oxyde  d'ammo- 
nium, produits  d'un  ordre  tel,  que  pour  les 
dépasser,  il  eût  fallu  brûler  leurs  éléments, 
et  donner  naissance  à  de  l'acide  azotique, 
par  la  combustion  de  l'azote  lui-même.  Or, 
il  en  serait  résulté  une  grande  consomma- 
tion d'oxygène  pour  une  production  de  cha- 
leur très-faible,  ou  même  nulle.  L'opération 
était  donc  inutile.  La  nature  l'a  évitée.  La 
combustion  des  matières  azotées  s'arrête, 
quand  elles  sont  converties  en  cyanate  d'am- 
moniaque, qui  est  transformé  lui-même  tout 
à  coup  en  urée,  par  un  changement  iso  né- 
rique,  au  fur  et  à  mesure  de  sa  production. 
A  la  vérité,  le  cyanogène  et  l'ammoniaque 
pourraient  être  brûlés  d'une  autre  manière, 
lun  en  produisant  de  l'acide  carbonique, 
l'autre  en  donnant  naissance  à  de  l'eau,  et 
tous  les  deux  en  laissant  dégager  leur  azote, 
circonstance  qui  expliquerait  l'exhalation 
d'azote  que  M.  Dulong,  M.  Desprelz  et  M. 
Boussingault  c.  oient  avoir  constatée. 

L'examen  que  nous  venons  de  faire  nous 
prouve  donc  que  la  production  de  l'urée  dans 
le  corps  d'un  animal  a  lieu  en  vertu  du  même 
principe  auquel  se  rattachent  la  formation 
de  l'acide  carbonique  et  celle  de  l'eau. 

En  un  mot,  l'animal  produit  toujours  des 
corps  oxydés;  un  oxyde  d'hydrogène ,  un 
oxyde  de  carbone,  un  oxyde  de  cyanogène, 
un  oxyde  d'ammonium. 

C'est  dans  ces  corps  que  se  résolvent  tous 
les  produits  qui   ont  passé  dans    le  sang  et 
qui   ont  pris  part  au   mouvement  de  la  vie. 
Le  poumon   élimine,  avec  le  concours  de  la 
peau,  l'oxyde  du  carbone,  c'est-à-dire  l'ai  i  le 
carbonique.  L'oxyde  d'hydrogène,  ou  l'eau, 
partage  le  sort   de  l'eau   de   nos   buissons. 
L'oxyde  d'ammonium,  qui  aurait  pu  nuire  à 
nos    organes,  est   converti    par   l'oxyde   de 
cyanogène   en    un  produit  soluble,  dont  les 
reins   débarrassent  l'économie  :  telle    est  la 
cause  finale  de  la  production  de   l'urée,  tel 
est  son  rôle  dans  les  phénomènes  de  la  vie. 
PHLOGISTIQUE.  Voij.  Combustion. 
PHOCÉNIQUE  (acide).—  Découvert  par 
M.  Chevreul  dans  la  phocénine  ou  huile  de 
marsouin.  M.  Chevreul  a  aussi  constaté  sa 
présence  dans  les  brins  de  viburnum  opulus. 
PHOSPHATE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Po- 
tasse. 

PHOSPHATE  D'AMMONIAQUE.  Voy.  Am- 
moniaque. 
PHOSPHATE  DE  SOUDE.  Voy.  Solde. 


PI10 


1154 


PHOSPHUTÎ  DR  CHAUX.  Voy.  Calcium. 
PHOSPHATE  DE  MAGNESIE.    Voy.  Ma- 
gnésie. 

PHOSPHORE.  (  yw,-,  lumière,  et  yopô?,  qui 
porte).A-Kank.el  nous  a  laissé,  sur  la  décou- 
verte de  ce  corps  singulier,  les  détails  les  plus 
circonstanciés  et  qu'on  ne  peut  lire  sans  un 
vif  intérêt  de  curiosité.  Laissons-le  d'abord 
raconter  la  découverte  du  phosphore  de  Bau- 
douin, qui  se  lit  h  peu  près  vers  le  même  temps 
que  celle  du  véritable  phosphore. 

«  Il  y  avait  à  Grossenhayn  en  Saxe  un  sa- 
vant bailli  du  nom  de  Baudouin,  qui  vivait 
dans  la  plus  grande  intimité  avec  le  docteur 
Friiben.  Un  jour  il  leur  vint  à  tous  deux  l'i- 
dée de  chercher  un  moyen  de  recueillir  l'es- 
prit du  monde  (spiritum  mundi).  Dans  ce 
dessein  ils  prirent  de  la  craie  pour  la  dis- 
soudre dans  de  l'esprit  de  nitre;  ils  évapo- 
rèrent la  solution  jusqu'à  siccité,  et  exposè- 
rent le  résidu  à  l'air,  dont  il  attira  fortement 
l'eau  (humidité);  par  la  distillation  ils  obtin- 
rent cette  eau  absorbée  à  l'air.  C'était  là  leur 
esprit  du  monde ,  qu'ils  vendaient  douze 
groschen  le  loth.  Tout  le  monde,  seigneurs 
et  vilains,  voulait  faire  usage  de  cette  eau. 
—On  peut  bien  s'imaginer  que  la  foi  a  opéré 
ici  des  miracles,  car  l'eau  de  pluie  aurait  été 
tout  aussi  bonne.  » 

Baudouin  cassa  un  jour  une  cornue  où  il 
avait  calciné  de  la  craie  avec  l'esprit  de  ni- 
tre, et  remarqua  que  le  produit  qui  y  restait 
luisait  dans  l'obscurité,  et  qu'il  n'avait  ce;te 
propriété  qu'après  avoir  été  exposé  à  la  lu- 
mière du  soleil. 

«  Aussitôt  Baudouin,  continue Kunkel,  cou- 
rut à  Dresde  pour  communiquer  ce  résullat 
au  conseiller  de  Friesen,  à  plusieurs  minis- 
tres de  la  cour,  et  enfin  à  moi.  Je  fus,  je  l'a- 
voue, émerveillé  de  cette  singulière  expé- 
rience; mais  ce  jour-là  je  n'eus  pas  le  bon- 
heur de  toucher  la  substance  de  mes  mains. 
Pour  obtenir  cette  faveur,  je  lis  une  visite 
à  M.  B.iudouin,  qui  me  reçut  fort  poliment, 

et  me.  donna une  belle  soirée  musicale. 

Bien  que  j'eusse  causé  avec  lui  toute  la 
journée,  il  me  fut  impossible  d'en  tirer  Je  lin 
mot  de  l'histoire.  La  nuit  étant  venue,  je 
demandai  à  M.  Baudouin  si  son  phosphorus 
(car  c'est  ainsi  qu'il  avait  appelé  son  produit 
de  la  cornue)  pouvait  aussi  attirer  la  lumière 
d'une  bougie,  comme  il  attire  celle  du  soleil. 
11  se  mit  aussitôt  à  en  faire  l'expérience. 
Toutefois  je  n'eus  pas  encore  le  bonheur  de 
toucher  la  substance  en  question.  Ne  se- 
rait-il pas,  lui  dis-je  alors,  plus  convenable 
de  lui  faire  absorber  la  lumière  à  distance, 
au  moyen  d'un  miroir  concave? — Vous  avez 
raison,  répondit-il.  Sur-le-champ  il  alla  lui- 
même  chercher  son  miroir,  et  cela  avec  tant 
de  précipitation,  qu'il  oublia  sur  la  table  la 
substance  que  j'élais  si  curieux  de  toucher. 
La  saisir  de  mes  mains,  enôterun  morceau 
avec  les  ongles  et  le  mettre  dans  la  bouche, 
tout  cela  fut  l'alfaire  d'un  instant.  »  M.  B  iu- 
douin  revient ,  l'expérience  commence  ,  et 
Kunkel  ne  dit  pas  si  elle  réussit. 

«  Je  lui  demande  enfin   s'il  ne  veut  pas 


1153 


PHO 


rno 


1150 


me  taire  connaître  son  secret.  11  y  consenti!, 
mais  à  des  conditions  inacceptables.  J'en- 
voyai alors  un  messager  à  M.  Tutzky,  qui 
avait  longtemps  travaillé  dans  mon  labora- 
toire, et  le  priai  de  se  mettre  immédiate- 
ment à  l'œuvre,  en  traitant  la  craie  par  de 
l'esprit  de  nitre  (car  je  savais  qu'on  s'était 
servi  de  ces  deux  matières  pour  la  prépara- 
tion de  l'esprit  du  inonde),  de  calciner  ce 
mélange  fortement,  et  de  m'informer  du  ré- 
sultat de  l'expérience  par  le  retour  du  mes- 
sager. » 

L'expérience  réussit,  comme  on  le  pense 
bien,  au  delà  de  toute  espérance,  et  Kunkel 
reçut,  vers  le  soir  même,  un  échantillon  de 
son    phosphore.  Il  en  lit  cadeau   à  M.  Bau- 

doun,  en  récompense  de sa  soirée  wu- 

sicale. 

Il  est  difficile  d'être  à  la  fois  plus  sagace 
et  plus  spirituel.  Voici  maintenant  les  dé- 
tails concernant  l'histoire  de  la  découverte 
du  phosphore  proprement  dit,  dans  laquelle 
Kunkel  a  joué  un  rôle  important: 

«  Quelques   semaines  après  la  découverte 
du  phosphore  de  Baudouin,  je  fus  obligé  de 
faire  un  voyage  à  Hambourg.  J'avais  emporté 
avec   moi   un  de  ces  têts  luisants  ,  pour  le 
montrer  à  un  de  mes  amis.  Celui-ci ,  sans 
paraître  étonné,  me  dit:  11  y  a  dans  notre 
ville  un  homme  qui  se  nomme  le  docteur 
Brand;  c'est  un  négociant  ruiné,  qui,  se  li- 
vrant à  l'étude  de   la   médecine,  a  dernière- 
ment découvert  quelque  chose  qui  luit  cons- 
tamment dans  l'obscurité.  Il  me  lit  faire  con- 
naissance avec  Brand.  Comme  celui-ci  venait 
de  donner  à  un  de  ses  amis  la  petite  quantité 
de  phosphore  qu'il  avait  préparée,  il  fallait 
me  rendre  chez,  cet  ami  pour  voir  le  corps 
luisant  récemment  découvert.  Mais  plus  je 
me  montrais  curieux  d'en  connaître  la  pré- 
paration, plus  ces  hommes  se  tenaient  sur  la 
réserve.     Dans  cet  intervalle ,  j'envoyai    à 
M.  Kratft,  à  Dresde,  une  lettre  par  laquelle 
je  lui  lis  part  de  toutes  ces  nouvelles.  Kratft, 
sans  me  répondre,  se  met  aussitôt  en  roule, 
arrivée  Hambourg,  et,  sans  que  je  me  doute 
seulement  de  sa  présence  dans  celte  ville, 
il  achète  le  secret  de  la  préparation  du  phos- 
phore pour  200  thalers  (environ  800fr.),  et 
à  la  condition  de  ne  point  me  le  dire  à  moi. 
Je  me  présentai  un  jour  chez  Brand,  préci- 
sément au  moment  où  il  était  en  conférence 
avec  Kratft.  Brand  sortit  de  sa  chambre,  et 
s'excusa  de  ce  qu'il  no  pouvait  pas  me  rece- 
voir, alléguant  que  sa  femme  était  malade, 
et  qu'il  y  avait  encore  une  autre  personne 
chez  lui.  D'ailleurs  il  me  serait,  ajouta— t-il, 
impossible  de  vous  apprendre  mon  procédé; 
car  ayant  depuis  essayé  plusieurs  fois,  je  ne 
l'ai    plus    réussi.  Il  fallut  donc,  bon  gré  mal 
gré,  me  préparer  à  quitter  Hambourg  sans 
avoir  rien  obtenu. 

«  Avant  mon  départ,  je  rencontre  par  ha- 
sard M.  Kratft,  auquel  je  raconte  naïvement 
tout  ce  qui  m'était  arrivé.  Celui-ci  m'assura 
que  je  n'obtiendrais  jamais  rien  de  M.  Brand, 
qui  est,  me  dit-il,  un  homme  très-entêté.  Je 
ne  savais  pas  alors  que  Brand  se  fut  déjà 
engagé  envers  Kratft,  par  un  serment,  à  n'ap- 


prendre ce  procédé   à  personne.  Je   partis 
donc  comme  j'élais  venu. 

((  De  Wittemberg  j'écrivis  à  Brand  en  le 
priant  itéralivement  de  me  faire  connaître 
son  secret.  Mais  il  me  répondit  qu'il  ne  pou- 
vait plus  le  retrouver.  Je  lui  écrivis  encore 
une  fois,  en  insistant  de  nouveau,  lime  ré- 
pondit alors  qu'il  avait,  par  l'inspiration  di- 
vine, retrouvé  son  art;  mais  qu'il  lui  était 
impossible  de  me  le  communiquer.  Enfin,  je 
lui  adressai  une  dernière  lettre,  dans  laquelle 
je  lui  apprenais  que  j'allais  moi-même,  de 
mon  côté,  me  livrer  à  des  recherches  assi- 
dues, et  que  ,  si  j'arrivais  à  mon  but,  je  ne 
lui  en  aurais  aucune  reconnaissance.  Car  je 
savais  que  Brand  avait  travaillé  sur  l'urine, 
et  que  c'était  de  là  probablement  qu'il  avait 
tiré  son  phosphore. 

«  A  cette  lettre,  il  me  fit  la  réponse  sui- 
vante :  «  J'ai  reçu  la  lettre  île  monsieur,  et 
je  vois  avec  regret  qu'il  est  d'assez  mau- 
vaise humeur,  etc.  J'ai  vendu  ma  découverte 
à  Krafft  pour  la  somme  de  200  thalers.  J'ai 
appris  depuis  que  Kratft  a  obtenu  une  grati- 
fication de  la  cour  de  Hanovre.  Si  je  ne  suis 
pas  content  de  lui,  je  serai  disposé  à  traiter 
avec  vous.  Dans  le  cas  où  vous  iriez  vous- 
même  découvrir  mon  secret,  je  vous  rappel- 
lerai votre  promesse,  votre  serment.  » 

«  Cela  avait-il  le  sens  commun?  s'écrie 
Kunkel,  justement  indigné.  Jamais  de  ma 
vie  je  n'avais  supplié  un  homme  avec  des 
prières  aussi  instantes  que  ce  M.  Brand,  qui 
se  donne  le  titre  de  doctor  medicinœ  et  phi- 
losophiœ.  Il  a  encore  l'audace  de  me  deman- 
der une  somme  d'argent,  si  je  parvenais  moi- 
même  à  faire  la  découverte  que  je  l'avais  tant 
supplié  de  me  communiquer  1 

«  Enfin,  de  guerre  lasse,  je  me  mis  moi- 
même  à  l'œuvre.  Rien  ne  me  coûta;  et  au 
bout  de  quelques  semaines, je  fus  assez  heu- 
reux de  trouver,  à  mon  tour,  le  phosphoro 
de  Brand.  Voilà,  mon  cher  lecteur,  toute 
l'histoire  du  phosphore  :  on  voit  par  là  que 
Brand  ne  m'en  a  pas  appris  la  préparation. 

«  J'ai,  depuis,  appris  que  ce  docteur  tudes- 
que  (doctor  teutonicus)  s'est  exhalé  en  invec- 
tives contre  moi.  Mais  que  faire  d'un  si  pau- 
vre docteur  qui  a  complètement  négligé  ses 
études,  et  qui  ne  sait  pas  même  un  mot  de 
latin?  Car  je  me  rappelle  un  jour  que  son 
enfant  s'étant  fait  une  égratignure  au  visage, 
je  recommandai  au  père  de  mettre  sur  la 
plaie  oleum  cerœ.  Qu'est-ce  que  cela?  me  dit- 
il.  — Du  cérat,lui  répondis-je. — «  Ben,  ben, 
reprit-il  dans  son  palois  hambourgeois;  j'au- 
rions  dû  y  penser  plus  tôt.  »  C'est  pour  cela 
que  je  l'appelle  le  docteur  tudesque.  Son  se- 
cret devint  bientôt  si  vulgaire,  qu'il  le  vendit 
par  besoin,  à  d'autres  personnes,  pour  dix 
thalers  (environ  quarante  francs).  11  l'avait, 
entre  autres,  fait  connaître  à  un  Italien  qui, 
étant  venu  à  Berlin,  l'apprenait,  à  son  tour,  à 
tout  le  monde  pour  cinq  thalers  (environ  dix- 
huit  francs). 

«  Quant  à  moi,  je  fais  ce  que  personne  ne 
sait  encore  :  mon  phosphore  est  pur  et  trans- 
parent connue  du  cristal,  et  d'une  grande 
force.  Mais  je  n'en  fais    plus  maintenant, 


1157 


nio 


PHO 


usa 


parce  qu'il  peut  donner  lieu  h  beaucoup  d'ac- 
cidents malheureux.  » 

Ces  faits  se  passaient  vers  l'année  1C69  à 
1670. 

Kunkel  ne  fut  pas  aussi  intéressé  et  ne  fit 
pas  le  mystérieux  comme  Brand;  car  il  com- 
muniqua gratuitement  son  procédé  à  plu- 
sieurs personnes  ,  entre  autres  à  Homberg, 
en  présence  duquel  il  fit  l'opération  en  1679. 

Le  phosphore  se  retire  des  os  des  ani- 
maux, où  il  existe  à  l'état  de  phosphate  de 
chaux.  Le  procédé  d'extraction  est  fort  long 
et  demande  une  grande  habitude  dans  l'art 
de  manipuler.  On  choisit  des  os  de  mouton 
et  de  veau,  et  on  les  calcine  à  l'air  jusqu'à 
ce  que  toute  la  matière  organique  soit  dé- 
truite, et  qu'il  ne  reste  plus  que  la  partie  mi- 
nérale de  l'os.  Celle-ci  est  broyée  avec  soin, 
tamisée,  puis  délayée  avec  de  l'eau  dans  une 
terrine  de  grès,  et  transformée  en  une  bouillie 
liquide  sur  laquelle  on  verse  les  cinq  sixiè- 
mes de  son  poids  d'acide  sulfurique  concen- 
tré. Comme  les  os  calcinés  sont  formés  de 
76  h  77  parties  de  phosphate  de  chaux,  de  20 
parties  environ  de  carbonate  de  chaux,  d'une 
petite  quantité  de  chlorure  de  sodium  et  de 
quelques  traces  d'autres  principes,  l'acide 
sulfurique,  en  agissant  sur  eux,  transforme 
le  carbonate  de  chaux  en  sulfate  de  la  même 
base,  et  en  dégage  l'acide  carbonique.  11  agit 
sur  le  phosphore  neutre  en  s'emparant  de  la 
moitié  de  la  base  de  ce  sel,  de  manière  à  le 
transformer  en  sel  acide,  c'est-à-dire  en  phos- 
phate acide  de  chaux.  Son  action  sur  le  chlo- 
rure de  sodium  donne  lieu  à  la  formation  de 
sulfate  de  soude  et  d'une  certaine  quantité 
d'acide  chlorhydrique  qui  forme  quelques  va- 
peurs blanches. 

Pendant  que  cette  réaction  se  passe,  la 
masse  se  boursoufle  et  prend  de  la  con- 
sistance ;  cela  provient  de  l'absorption  de 
l'eau  par  le  sulfate  de  chaux  (plâtre)  qui  s'est 
formé  ;  on  y  ajoute  une  nouvelle  quantité 
d'eau,  puis,  après  vingt-quatre  heures,  temps 
pendant  lequel  on  a  soin  de  remuer  la  masse, 
on  ajoute  encore  de  l'eau,  et  l'on  sépare  la 
liqueur  du  dépôt  par  décantation.  Cette  li- 
queur est  filtrée,  puis  évaporée  dans  une 
chaudière  de  plomb  jusqu'à  ce  qu'elle  prenne 
la  consistance  sirupeuse.  Sous  cet  état,  la 
petite  quantité  de  sulfate  de  chaux  qui  avait 
été  dissoute  peut  être  isolée  en  jetant  sur  la 
masse  trois  ou  quatre  fois  son  poids  d'eau 
bouillante,  filtrant  la  liqueur,  et  l'évaporant 
de  nouveau  dans  la  chaudière  de  plomb, 
comme  précédemment.  La  masse  que  l'on 
obtient  alors  est  entièrement  composée  de 
biphosphate  de  chaux  :  c'est  de  ce  sel  qu'on 
extrait  le  phosphore. 

Pouf  cela  on  ajoute  au  phosphate  le  quart 
de  son  poids  de  charbon  pulvérisé,  et  l'on 
porte  le  mélange  à  une  température  rouge 
dans  une  bassine  de  fonte,  alin  de  le  des- 
sécher ;  on  s'arrête  quand  on  voit  apparaître 
des  lueurs  phosphorescentes,  et  l'on  intro- 
duit ce  mélange  dans  une  cornue  de  grès  lu- 
tée,  que  l'on  remplit  aux  trois  quarts.  Cette 
cornue,  placée  dans  le  laboratoire  d'un  four- 
neau à  réverbère,  est  munie  d'une  allonge 


très-inclinée  que  l'on  fait  rendre  dans  un 
flacon  rempli  d'eau.  Tout  étant  bien  disposé, 
et  les  luts  étant  bien  secs,  on  chauffe  l'ap- 
pareil avec  précaution.  Lorsque  la  cornue 
est  portéeau  rouge,  il  se  dégage  du  gaz  oxyde 
de  carbone,  de  l'acide  carbonique  et  du  gaz 
hydrogène  carboné  ;  ce  dernier  provient  de 
la  décomposition  de  l'eau  contenue  dans  le 
phosphate  acide  par  le  charbon  porté  à  une 
haute  température.  Les  vapeurs  du  phos- 
phore ne  commencent  à  se  dégager  que  plu- 
sieurs heures  après  le  commencement  de 
l'opération,  si  toutefois  elle  a  été  bien  con- 
duite, et  si  la  cornue  a  été  maintenue  con- 
stamment au  rouge  :  ces  vapeurs  se  con- 
densent dans  l'allonge  ou  dans  le  récipient. 
Sur  la  fin  de  l'opération,  il  se  dégage  de 
l'oxyde  de  carbone  et  du  gaz  hydrogène 
phosphore,  ce  que  l'on  peut  concevoir  avec 
facilité  en  remarquant  que  l'eau,  dans  sa  dé- 
composition par  le  carbone,  met  de  l'hydro- 
gène en  liberté,  qui  se  trouve  à  l'état  nais- 
sant avec  des  vapeurs  de  phosphore  Ce  qui 
prouve  que  les  gaz  dégagés  contiennent  du 
phosphure  d'hydrogène,  c'est  que,  recueil- 
lis dans  une  éprouvette,  ils  peuvent  s'enflam- 
mer spontanément  à  l'air,  à  la  température 
ordinaire. 

Lorsqu'il  ne  se  dégage  plus  de  gaz,  l'opé- 
ration est  terminée  :  le  phosphore  est  soli- 
difié dans  le  fond  du  récipient,  mais  il  est 
impur  et  coloré  en  rouge-jaunâtre  par  un  peu 
de  soufre  et  par  quelques  Jraces  de  phos- 
phure de  carbone,  au  dire 'de  quelques  chi- 
mistes. Pour  le  purifier,  on  le  place  dans  une 
peau  de  chamois,  dont  on  fait  un  nouet  bien 
solide  que  l'on  place  dans  une  terrine  con- 
tenant de  l'eau  chauffée  à  50  ou  60°.  Le 
phosphore  entre  en  fusion  et  passe  à  tra- 
vers les  pores  de  la  peau  de  chamois,  quand 
on  comprime  celle-ci  entre  les  branches  d'une 
pince  en  fer  ;  les  matières  qui  la  coloraient 
restent  dans  le  nouet.  Le  phosphore  est  alors 
transparent,  et  peut  être  façonné  en  cylin- 
dres; pour  Cela  on  se  sert  d'un  tube  de  verre 
creux,  ouvert  par  les  deux  bouts,  et  dont  la 
cavité  intérieure  est  toujours  sensiblement 
conique  ;  on  plonge  l'une  des  extrémités  dans 
la  masse  de  phosphore  fondu  et  recouvert 
d'eau,  et  l'on  aspire  d'abord  de  l'eau,  puis  le 
phosphore,  afin  que  celui-ci  ne  puisse  attein- 
dre la  bouche,  puis  on  ferme  l'extrémité  in- 
férieure avec  un  doigt,  et  l'on  porte  le  tube, 
aaisi  rempli  en  partie  de  phosphore,  dans  une 
cuve  d'eau  froide.  Le  phosphore,  en  se  soli- 
difiant, se  contracte  et  n'adhère  plus  aux  pa- 
rois intérieures  du  tube,  de  telle  sorte  qu'il 
devient  facile  de  l'en  faire  sortir  en  le  se- 
couant, ou  bien  en  poussant  le  phosphore 
avec  une  petite  tige  en  fer.  On  obtient  ainsi 
de  longs  bâtons  de  phosphore,  que  l'on  coupe 
en  morceaux  ou  que  l'on  replie  sur  eux-mê- 
mes pour  les  introduire  dans  des  flacons 
remplis  d'eau  distillée,  où  ils  se  conservent 
très-bien.  Nous  ne  pouvons  trop  recomman- 
der à  ceux  qui  voudraient  mettre  en  prati- 
que toutes  ces  manipulations,  d'éviter  avec 
le  plus  grand  soin  de  mettre  le  phosphore 
fondu  en  contact  avec  l'air,  afin  d'éviter  sod 


ll.')9 


PHO 


l'HO 


1160 


inflammation  ;  car  alors  ils  seraient,  exposés 
a  être  atteints  par  le  phosphore,  dont  les 
brûlures  sont  très-dangereuses,  à  cause  ries 
douleurs  aiguës  qu'elles  occasionnent  et 
par  la  difficulté  où  l'on  se  trouve  d'éteindre 
le  phosphore. 

I>  us  l'extraction  du  phosphore,  le  char- 
bon n'agit  que  sur  un  équivalent  d'acide 
phosphorique  du  biphosphate  ;  il  s'empare  de 
son  oxygène  et  met  en  liberté  le  phosphore 
qui  se  dégage.  Ce  qui  prouve  que  le  char- 
bon agit  seulement  sur  la  moitié  de  l'acide 
du  sel,  c'esl  qu'il  reste  dans  la  cornue  du 
phosphate  neutre,  sur  lequel  le  charbon  est 
sans  action.  V  est  important  de  eonstaterque, 
si  l'on  faisait  agir  le  charbon  sur  de  l'aride 
phosphorique,  il  y  aurait  très-peu  de  phos- 
phore mis  en  liberté;  cela  proviendrait  do 
la  volatilité  de  l'acide,  à  la  température  de 
laquelle  on  sérail  obligé  d'opérer.  Si  dans 
l'action  du  charbon  sur  le  biphosphate  il  y 
a  un  équivalent  d'acide  décomposé,  cela  tient 
à  ce  que  la  base  retient  l'acide  et  l'empêche 
de  se  volatiliser  avant  d'avoir  atteint  la  tem- 
pérature nécessaire  pour  être  décomposé. 

Le  phosphore  est  un  corps  solide  à  la  tem- 
pérature ordinaire,  d'une  densité  de  J ,77;  il 
est  transparent  lorsqu'il  est  pur,  flexible,  fa- 
cile à  être  rayé  par  l'ongle  et  à  être  coupé 
parles  instruments  tranchants.  Dans  l'obscu- 
rité et  au  contact  de  l'air,  il  est  toujours  lu- 
mineux ;  on  le  voit  alors  répandre  des  va- 
peurs blanches,  signe  de  sa  combustion.  Ces 
vapeurs  sont  encore  visibles  au  jour.  Il  entre 
en  fusion  à  4-3°  :  chauffé  jusqu'à  60  ou  70", 
puis  refroidi  subitement,  il  devient  noir,  res- 
semble à  de  la  corne  et  peut  redevenir  in- 
colore par  la  fusion.  Il  est  bon  de  prévenir 
que  ce  curieux  phénomène  ne  peut  être  pro- 
duit qu'avec  du  phosphore  bien  purifié  par 
plusieurs  distillations.  Ce  phosphore  noir  et 
corné  a  évidemment  la  même  nature  chimi- 
que que  celui  qui  l'a  produit  :  et  il  est  pro- 
bable que  c'est  un  arrangement  différent  des 
molécules  qui  est  la  cause  de  ce  phénomène; 
c'est  ici  comme  pour  le  soufre  fondu  et  re- 
froidi dans  l'eau,  un  état  physique  particu- 
lier, un  véritable  cas  de  dimorphisme. 

Le  phosphore,  dont  nous  venons  d'exa- 
miner les  propriétés  avec  tant  de  détails,  est 
un  corps  qui  commence  à  avoir  une  assez 
grande  importance  commerciale,  à  cause  de 
ses  nombreux  usages.  Plusieurs  fabriques 
de  Pans  en  versent  de  grandes  quantités, 
dans  le  commerce,  et  tout  fait  penser  que 
cette  industrie  nouvelle  n'a  pas  encore  at- 
teint son  |  lus  haut  degré  de  croissance.  La 
plus  grande  partie  du  phosphore  est  employée 
a  la  fabiïcal  io  i  des  briquets  phosphoriques  et 
des  allumettes  chimiques. 

Les  allumettes  chimiques  françaises  et  al- 
lemandes, dont  la  fabrication  est  tenue  se- 
Crète,  contiennent  du  phosphore  mélangé 
avec  d'autres  corps  inflammables. 

Pour  terminer  l'étude  du  phosphore,  il 
nous  reste  à  dire  que  ce  corps  administré 
inconsidérément  est  un  poison  très-violent; 
qu'il  agit  en  désorganisant  les  parties  avec 
lesquelles  ii  se  trouve  en  contact,  et    que, 


donné  à  haute  dose,  il  agit  comme  un  exci- 
tant très-puissant  dont  l'action  très-prompte, 
mais  peu  durable,  parait  principalement  se 
porter  sur  le  système  nerveux.  C'est  en  rai- 
son de  cette  propriété  qu'on  lui  attribue  une 
vertu  aphrodisiaque.  Comme  il  est  insoluble 
dans  l'eau,  on  l'administre  dissous  dans  l'é- 
ther  sulfurique,  à  la  dose  d'un  demi-grain 
a  un  grain  par  jour;  toutefois  cette  adminis- 
tration doit  être  faite  avec  prudence,  en 
raison  des  accidents  qui  peuvent  survenir 
à  la  suite  de  son  emploi. 

L'acide  phosphorique, 
L'acide  hypophosphorique 
L'acide  phosphoreux, 
L'acide  nypophosphoreux, 
L'oxyde  rouge  du  phosphore. 

Aride  phosphorique.  —  Cet  acide,  le  plus 
oxygéné  dés  quatre  acides  du  phosphore, 
peut  s'obtenir  de  plusieurs  manières  ;  en 
faisant  brûler  le  phosphore  dans  l'air  ou 
l'oxygène,  ou  en  le  traitant  par  des  com- 
posés oxygénés  qui  lui  en  cèdent  une 
partie. 

Lorsque  la  combustion  s'opère  dans  l'oxy- 
gène, la  lumière  qui  se  dégage  pendant  celle 
combinaison  est  si  vive,  que  l'œil  peut  à 
peine  la  fixer  sans  en  être  blessé. 

Si,  quand  il  est  fondu,  on  'le  coule  dans 
un  vase  de  platine  ou  d'argent,  il  se  solidifie 
et  fournit  un  verre  transparent,  incolore, 
(acide  phosphorique  vitrifié],  qu'on  doit  con- 
server à  l'abri  de  l'air. 

Ainsi  fondu,  cet  acide  éprouve  des  modifi- 
cations dans  ses  propriétés,  car  étant  dissous 
dans  l'eau,  il  précipite  l'albumine  et  forme 
avec  le  nitrate  d'argent  un  précipité  blanc, 
tandis  qu'avant  la  calcina ti on,  il  ne  jouit 
point  de  ces  propriétés.  Ces  effets  différents 
sont  dus  h  une  disposition  particulière  des 
molécules  déterminée  par  une  simple  action 
physique,  car  l'acide  n'est  point  altéré  dans 
sa  composition  par  l'action  du  feu. 

L'acide  phosphorique  est  formé  des  pro- 
portions suivantes  : 


Oxygène.  . 
Phosphore . 


56,05        5  atonies. 

on 
•43,97        2  atome. 


100,00 

Cet  acide  n'existe  point  à  l'état  de  liberté 
dans  la  nature;  mais  on  le  trouve  fréquem- 
ment combiné  à  la  chaux,  ou  a  plusieurs 
autres  oxydes  métalliques.  La  première  com- 
binaison se  rencontre  surtout  dans  les  os 
des  animaux,  et  en  constitue  la  base. 

Acide  hypophosphorique.  —  Cet  acide  se 
produit  toutes  les  fois  que  le  phosphore  brûle 
lentement  à  l'air  humide. 

L'acide  hypophosphorique  ne  peut  s'unir 
avec  les  oxydes  sans  se  décomposer  en  acide 
phosphorique  et  en  acide  phosphoreux,  ce 
qui  empêche  de  le  regarder  comme  un  acide 
distinct.  Sa  composition,  déterminée  avec 
soin  par  M.  Dulong,  offre  le  rapport  suivant 
pour  cent  : 


1  f  01  PHO 

Phosphore.  .  .  .    -44,33       G  atomes. 

ou 
Oxygène  ....    53,57      13  atomes. 

100,00 
Toutes  les  propriétés  reconnues  à  cet  acide 
peuvent  s'expliquer  dans  la  supposition  d'une 
combinaison  à  proportions  définies  d'acide 
nhosphorique  et  d'acide  phosphoreux,  dans 
le  rapport  de  '*  atomes  du  premier,  et  un 
atonie  du  second. 

Acide  phosphoreux.  —  Cet  acide  ne  peut 
s'obtenir  qu'en  mettant  le  protochlorute  de 
phospbore  dans  l'eau;  ce  composé,  en  se 
dissolvant  dans  ce  liquide,  s'y  convertit  en 
acides  hydrochlorique  et  phosphoreux. 

L'acide  phosphoreux  s'unit  aux  oxydes, 
et  forme  un  genre  de  sels  désignés  sous  le 
nom  de  phosphites.  11  est  composé  de  : 
Phosphore.  .  .  .    56,67        2  atomes. 

ou 
Oxygène 45,53        3  atomes. 


PI  10 


1162 


100,00 

Acide  hypophosphoreux.  —  La  découverte 
de  cet  acide  est  due  à  M.  Dulong.  Il  l'obtint 
pour  la  première  fois  en  181C,  en  faisant 
réagir  le  phosphure  de  barium  sur  l'eau. 

11  décompose  plusieurs  des  oxydes  métal- 
liques qui  ont  peu  d'affinité  pour  l'oxygène; 
tels  que  l'oxyde  d'argent,  l'oxyde  d'or,  etc., 
et  s'unit  à  un  grand  nombre  d'autres  pour 
former  dessels  particuliers  (hypopbosphites). 
11  est  composé  de  : 

Phosphore ....     75,33        4  atomes. 

ou 
Oxygène 27,06        3  atomes. 

100,99 

Lorsqu'on  brûle  du  phosphore  dans  l'air 
ou  le  gaz  oxygène,  il  reste  sur  la  capsule 
un  résidu  rougeàtre  ou  jaune  orangé  que 
l'on  regarde  comme  un  acide  de  phosphore. 
11  est  insipide ,  inodore ,  plus  dense  que 
l'eau,  ne  répand  pas  de  lumière  dans  l'obs- 
curité, même  par  le  frottement;  il  ne  s'en- 
llamme  qu'à  une  température  voisine  du 
rouge  obscur. 

Composition.  —  L'oxyde  rouge  de  phos- 
phore est  formé  de  : 

Phosphore ....     85,5        5  al.  phosphore. 

ou 
Oxygène 14,5        1.  a  t.  oxygène. 

100,0 

Sa  formule  est  donc  Ph  -H  O. 

Combinaisons  du  phosphore  avec  l'hydro- 
gène. —  L'hydrogène  se  combine  en  deux 
proportions  avec  le  phosphore,  et  produit 
deux  composés  gazeux, auxquels  on  adonné 
le  nom  de  gaz  hydrogène  protophosphoré  et 
hydrogène  perphosphoré. 

Lu  fait  curieux  se  remarque  lorsqu'on 
fait  passer  l'hydrogène  perphosphoré  dans 
l'air  sous  forme  de  petites  bulles  ;  à  mesure 
que  la  combinaison  a  lieu,  les  vapeurs  blan- 
ches qui  en  résultent  s'élèvent  sous  la  l'orme 
d'un  nuage  blanc,  annulaire,  qui  s'élargit 
peu  à  peu  dans  son  ascension,  de  manière  à 
Dictions,  ue  Chimie. 


avoir  bientôt  un  diamètre  10  à  15  fois  plus 
grand  qu'au  moment  de  sa  formation.  Lors- 
que ce  gaz  brûle  dans  l'oxygène  pur,  l'in- 
flammation est  si  vive  et  si  rapide,  que  la  vue 
n'en  soutient  l'éclat  qu'avec  peine.  ^ 

Ces  deux  composés  de  phosphore  et  d'hy- 
drogène sont  sans  usages,  ils  peuvent  se  for- 
mer accidentellement  dans  la  nature.  Lors- 
que les  matières  animales,  surtout  celles  qui 
contiennent  du  phosphore,  comme  la  ma- 
tière cérébrale,  les  nerfs,  etc.,  sont  enfouies 
dans  un  terrain  humide,  elles  produisent 
par  leur  putréfaction  une  certaine  quantité 
de  gaz  hydrogène  perphosphoré.  L'inflam- 
mation à  l'air  de  ce  gaz,  qui  tend  toujours 
à  s'échapper,  avec  les  autres  produits  gazeux, 
par  les  tissures  de  la  terre,  donne  une  ex- 
plication assez  satisfaisante  de  ces  feux  qui 
se  dégagent  du  sein  de  la  terre  dans  les  ci- 
metières, ou  tout  endroit  où  des  matières 
animales  ont  été  inhumées.  Ces  feux,  qui 
ordinairement  sont  la  terreur  de  beaucoup 
d'habitants  des  campagnes,  sont  connus  sons 
le  nom  de  feux  follets. 

Phosphore  et  chlore.  —  Ces  deux  corps 
s'unissent  en  deux  proportions  et  forment 
ainsi  deux  composés,  qui  ont  reçu  les  noms 
de  protochlorure  de  phosphore  et  perchlo- 
rure  de  phosphore.  Le  premier  est  liquide, 
et  le  second  solide.  Ces  combinaisons  peu- 
vent s'obtenir  directement  à  la  température 
ordinaire. 

Le  protochlorure  de  phosphore  est  com- 
posé de  : 

Phosphore.  .  .  .     22,81         1  atome. 

ou 
Chlore 77,19        3  atomes. 

100,00 
Le  deutochlorure  de  phosphore  se  pré- 
sente en  une  masse  solide,  d'un  blanc  de 
neige  et  d'une  grande  volatilité.  Il  rougit, 
ainsi  que  sa  vapeur,  1b  papier  du  tour- 
nesol. 

Le  perchlorurc  de  phosphore  est  formé 
de  : 

Phosphore  ....     13,06        I  atome. 

ou 
Chlore 84,94        5  atomes. 

100,00 

Ces  deux  chlorures  ont  été  étudiés  par 
Thénard,  Gay-Lussac  et  Davy. 

Le  phosphore  forme  encore  avec  l'iode 
plusieurs  iodures,  dont  un  est  employé  pour 
préparer  le  gaz  hydriodique,  et,  avec  le  bro- 
me, deux  bromures  sans  importance. 

PHOSPHORE  DE  BOLOGNE.  Voy,  Sulfate 
de  baryte,  au  mot  Buiium. 

PHOSPHOREUX  (acide).  Voy.  Phosphore. 

PHOSPHORESCENCE.  —  Lorsque  les  mo- 
lécules des  corps  sont  soumises  à  des  actions 
mécaniques,  chimiques  ou  spontanées,  ou 
exposée»  à  l'influence  de  la  lumière  solaire, 
de  la  lunvère  électrique  ou  autre,  ou  à  l'ac- 
tion de  la  chaleur,  il  en  résulte,  la  plupart 
du  temps,  outre  un  dégagement  «l'électricité, 
des  effets  lumineux  ou  de  phosphorence,  qui 
sont  de  nature  à  jeter  quelque  jour  sur  les 

.37 


ma  i  no 

forces  qui  président  à  la  constitution  molé- 
eulaire  des  corps. 

Nous  nous  bornerons  à  étudier  dans  cet 
article  la  phosphorescence  par  insolation)  la 
phosphorescence  spontanée,  et  la  phospho- 
i .  scence  '1rs  lampyres. 

Phosphorescence  par  institution.  —  Keau- 
i  iup  de  corps  jouissent  de  la  propriété  d'é- 
mettre de  la  lumière  après  une  courte  expo- 
sition à  la  lumière  solaire  ou  diffuse.  Pour 
bien  analj  r  les  effets  produits,  l'observa- 
teur doit  si  tenir  constamment  il  tns  l'obscu- 
rité et  placé  de  man  èi  à  expo  sr  à  volonté 
1rs  corps  à  la  lumière  I  à  tes  retirer.  Dne 
i  liambri   noire,  le  la  manière  sui- 

.  i  lit  parfaitement  ce  but.  Cette 
ihre  •  si  une  guérite  en  bois  d'un  mètre 
de  large  sur  un  mètre  cinquante  centimètres 
de  long,  et  deux  mètres  de  haut.  Une  trappe 
en  coulisse,  en  avant  de  laquelle  se  trouvé 
une  tablette,  permet  à  oelui  qui  se  trouve 
dans  la  chambre  de  présenter  à  la  lumière 
les  substances  sur  lesquelles  il  veut  expéri- 
menter; après  une  expi  rience  plus  ou  moins 
longue,  il  les  retire,  referme  la  fenêtre  et 
observe.  Jl  doit  tenir  les  yeux  fermés  tant 
que  la  trappe  reste  ouverte,  afin  que  la  ré- 
tine soi!  sensible  au  moindre  rayonnement 
lumineux. 

Les  elM-   &■■■   phosphorescence   par  inso- 
lation paraissent   i  Ire,  très-probable- 
ment, soit  d'un  changement  momentané  dans 
l'équilibre  îles  molécules,  soit  de  réactions 
chimiques   entre  ces  molécules,  telles  que 
celles  qu  i  la  lumière  exerce  sur  les  couleurs 
et   sur  certains  composés;    soit 
peut-être  encore  d'un  dérangement  dans  l'é- 
tat d'équilibre  des  fluides  impondérables  qui 
se  trouvent  dans  les  espaces  intermoléculai- 
iv-.  Les  substances  qui  possèdent  au  plus 
liaut  degré  la  phosphorescence  par  insola- 
tion son!  les  phospnores  de  Canton  et  de 
Baudouin,  c'est-à-dire  le  sulfure  de  calcium 
el   le  nitrate  de  chaux  calciné.  Le  premier 
émet  une  couleur  jaune,  le  second  une  cou- 
leur blanche.  A  part  les  phosphores  aititi- 
-  iels,  les  composés  à  I  ase  de  chaux  sont  en 
général  les  plus  phosphorescents  par  insola- 
1  ition,  de  môme  que  par  la  chaleur.  Placidus 
Heinrich  les  a  ainsi  classés  :  1"  Chaux  Qua- 
tre; -2°  chaux  carbonatée;  3°  diverses  pétrifi- 
cations; 's    tests  de-  animaux  marins;  5 
perle-;  6  chaux  phosphaté ?, arsénialée, etc. 
L'intensité  du  p  r  varie  suivant  la 
nature  de  l'acide.  Ainsi,  les  fluorures  parais- 
sent occuper  le  premier  rang;  viennent  en- 
suite les  carbonates, etc. Quand  le  spath-fluor 
n'a  pas  été  altéré  par  une  trop  grande  éléva- 
tion de  température,  il  brille  après  quelques 
minutes  d'exposition  au  soleil.  La  craie  e>t 
très-lumineuse  par  insolation;  il  est  a  croire 
que  des  masses  de  calcaire  el  de  craie,  par- 
ticulièrement celles  qui  restent  exposées 
journées  entières  à  l'action  d'un  soleil  ar- 
dent, peuvent,  à  la  chute  du  jour,  répandre 
au  loin  une  faible  lueur  pbosphorique.  Ne 
serait-ce  pas  à  cette  cause  qu'il  faudrait  rap- 
porter la  phosphorescence  ue  quelques  mon- 


i'MO 


i  ta  '• 


tagnes,  que  des  voyageurs  ont  observée  dans 
l'intéi  leur  de  l'Afrique  '.' 

Les  combinaisons  où  se  trouve  l'acide 
phosphori  pie  sont  moins  aptes  à  produire 
la  phosphorescence  par  irradiation  que  les 
autres. 

Les  terres  sfliceôses  paraissent  inaptes  à  ce 
mode  de  phosphorescence;  et  s;  quelques  si- 
licates sont  faiblement  phosphorescents,  tels 
que  la  lazulile,  l'agate,  l'opale,  la  calcédoine, 
on  ne  doit  l'attribuer  qu'à  des  mélanges. 

Le  sel  gemme  et  le  sel  ammoniac  sont 
bien  lumineux ,  ainsi  que  le  sulfate  de  ma- 
gnésie, l'alun,  le  nitrate  de  potasse  natu- 
re1, eti . 

Les  diamants  sont  les  corps  sur  lesquels 
on  a  étudié  le  plus  la  phosphorescence  par 
insolation.  Tous  ne  jouissent  pas  de  cette 
propriété.  Ceux  qui  la  possèdent  la  manifes- 
tent après  une  courte  exposition  à  la  lu- 
mière. Une  forte  calcination  la  leur  fait  per- 
dre. On  cite  des  diamants  qui  sont  restés 
pli  isphorescents  pendant  une  heure,  après 
quelques  secondes  d'exposition  à  la  lumière. 
Parmi  les  substances  minérales  combusti- 
bles, le  succin  seul  est  phosphorescent  :  le 
soufre  ne  donne  aucune  trace  de  lumière. 

Les  composés  de  fer  et  de  cobalt  sont  plus 
faibles  dans  leur  phosphorescence  par  inso- 
lation que  ceux  de  plomb,  de  zinc  et  d'anti- 
moine. La  blende  et  l'oxyde  blanc  d'arsenic 
sont  très-lumineux. 

Le  règne  végétal  est  très-pauvre  en  com- 
posés phosphorescents  ;  les  différentes  par- 
ties des  plantes  ne  donnent  qu'une  faible  lu- 
mière; mais  elles  le  deviennent  davantage 
par  le  dessèchement.  L'écorce  l'est  plus  que 
le  bois;  l'aubier  l'est  très-bien. Les  bois  des 
pays  chauds  sont  plus  phosphorescents  que 
ceux  «les  régions  tempérées.  Les  vieilles 
nés  à  sucre,  les  dattes,  la  substance  inté- 
rieure du  coco,  sont  bien  phosphorescentes. 
Les  étoffes  blanchies  laites  de  tissus  végé- 
taux se  distinguent  des  étoffes  écrues  par 
une  phosphorescence  t.ès-prononcée. 

Les  substances  animales  qui  contiennent 
du  carbonate  de  chaux  sont  plus  phospho- 
rescentes que  celles  qui  renferment  des 
phosphates;  mais  il  faut  les  dessécher  aupa- 
ravant. Exemple  :  les  coquilles  d'œufs,  les 
coraux,  les  perles,  les  arêtes  de  poisson,  les 
dents,  l'ivoire,  le  cuir.  Dans  tous  les  corps 
i  ités  i  i-d  ssus,  la  phosphorescence  varie  en 
durée  et  en  intensité  :  dans  les  d  amants  et 
iluors,  (lie  dure  une  heure;  dans  d'autres 
corps,  ce  n'est  que  quelques  minutes;  dans 
d'autres,  qu  lques  secondes  seulement. 

La  durée  et  la  vivante  de  la  lumière  ne  se 
trouvent  p  is  toujours  réunies  :  le  spath-lluor 
et  les  stâl  rues  en  sont  un  exemple.  La 
couleur  émise  par  la  lumière  des  fossiles  est 
blanche.  Le  diamant, au  commencement,  pa- 
vait quelquefois  rouge  de  feu.  Il  n'en  est  pas 
de  même  dans  les  préparations  artificielles. 
Les  rayons  solaires  agissent  plus  puissam  • 
ment  que  la  lumière  ditfuse,  et  celle-ci  plu.' 
que  celle  émise  quand  le  ciel  est  couvert  de 
nuages.  La  lumière  des  chandelles,  les  lu- 
mières concentrées  artùicielles  sont  impuis- 


Il  IIS 


rno 


H 10 


ILG6 


santés,  ou  du  moins  agissent  très-faiblement, 
sur  le  diamant  et  le  spath-fluor  vert,  peut- 
être  à  cause  "de  leur  faible  intensité. 

Les  corps  blancs  sont  plus  lumineux  que 
les  corps  colorés  de  môme  espèce;  ceux-ci 
mieux  que  les  bruns  et  les  noirs  :  il  faut  en 
excepter  cependant  le  spath-fluor,  et  peut- 
ôtre  le  diamant.  Dès  l'instant  que  la  phospo- 
rescence  est  commencée,  elle  n'est  pas  in- 
terrompue ni  par  le  contact,  ni  par  la  fric- 
tion, ni  par  la  compression.  L'action  conti- 
nue même  dans  l'eau  toutes  les  fois  que  les 
corps  ne  sont  pas  dissous. 

La  chaleur  augmente  l'intensité  et  dimi- 
nue la  durée  de  la  phosphorescence;  rabais- 
sement de  température  produit  un  effet  con- 
traire. Les  minéraux  sont  plus  phosphores- 
cents en  masse  qu'en  poudre.  La  lumière 
qui  émane  des  minéraux  placés  dans  l'obscu- 
rité est  toujours  blanche,  soit  que  le  rayon 
illuminant  soit  bleu  ou  d'une  autre  couleur, 
mais  pourvu  qu'il  renferme  des  rayons  phos- 
phnrogéniques.  L'action  phosphorescente  pé- 
nètre dans  les  corps  à  une  certaine  profon- 
deur, comme  il  est  facile  de  s'en  assurer.  Le 
poli  nuit  à  la  phosphorescence  :  un  marbre 
est  beaucoup  plus  phosphorescent  sur  la  cas- 
sure récente  que  sur  une  partie  polie. 

On  peut  en  général  ranger  dans  la  même 
catégorie ,  comme  corps  non  phosphores- 
cents par  insolation,  tous  les  corps  lions  con- 
ducteurs de  l'électricité.  Les  corps  mauvais 
conducteurs  présentent  de  grandes  différen- 
ces dans  l'intensité  des  effets  produits  ;  quant 
à  ceux  qui  sont  de  médiocres  conducteurs,  on 
les  regarde  comme  très-phosphorescents. 

En  général,  les  corps  isolants  résistent 
longtemps  à  la  phosphorescence;  mais  une 
fois  qu'elle  y  est  développée,  l'émission  lu- 
mineuse est  durable.  Dans  les  corps  médio- 
cres conducteurs,  au  contraire,  la  cause  qui 
produit  la  lumière  est.  ébranlée  facilement; 
mais  cette  faculté  n'a  qu'une  courte  durée. 
(Jui  ne  voit  la  des  rapports  immédiats  avec 
les  effets  du  dégagement  de  l'électricité  dans 
les  corps  bons  et  mauvais  conducteurs? 

Il  paraît  exister  une  différence  entre  les 
effets  de  la  chaleur  et  ceux  de  la  lumière,  re- 
lativement à  la  production  de  la  phosphores- 
cence. Les  corps  les  plus  lumineux  par  inso- 
lation ne  brillent  pas  ijuand  ils  sont  chauds  : 
ainsi  le  carbonate  do  chaux,  le  sulfate  de  ba- 
ryte ,  le  phosphate  de  chaux  artificiel ,  1 1 
quelques  autres  sels,  luisent  parfaitement 
après  leur  exposition  au  soleil,  lors  môme 
qu'ils  n'émettent  plus  de  lumière  ou  qu'une 
très-faible  par  l'action  de  la  chaleur. 

Phosphorescence  spontanée.  — Dans  le  règne 
animal  nous  citerons  les  poissons  et  les  in- 
n  isoires  marins  vivants  ou  morts  :  parmi  les 
premiers,  on  distinguo  les  poissons  à  écail- 
les, le  pholade,  la  méduse  phosphorique  et 
divers  mollusques;  le  merlan,  le  hareng,  le 
maquereau. 

Les  poissons  d'eau  douce  deviennent  aussi 
lumineux,  mais  moins  facilement  que  les 
précédents.  Pour  les  poissons  marins,  il  leur 
faut  une  température  de  8  ou  10°,  une  hu- 
midité soutenue  ci  le  contact  de  l'air.  On 


voit  par  là  pourquoi  la  phosphorescence  n'est 
que  superficie!  le.  Les  parties  muqueuses  sont 
les  plus  phosphorescentes. 

La  chair  de  quelques  quadrupèdes  est  aussi 
quelquefois  phosphorescente;  mais  le  cas 
est  rare. 

Parmi  les  insectes,  il  en  est  plusieurs  qui 
jouissent  de  ce(.le  propriété  :  entre  autres, 
les  fulgores  (porte-lanterne),  les  lampyres 
ou  vers  luisants.  La  scolopendre  électrique 
est  une  espèce  de  crabe  nommée  cancer 
fulgens. 

On  a  observé  que  la  quantité  de  lumière 
émise  par  les  substances  animales  en  putré- 
faction n'était  pas  en  proportion  avec  cet 
état,  mais  que,  bien  au  contraire,  plus  la  pu- 
tréfaction était  grande,  plus  la  quantité  de. 
lumière  était  faible;  de  sorte  que  la  phos- 
phorescence ne  se  manifeste  que  lorsque  ces 
substances  se  trouvent  dans  un  certain  état 
de  décomposition  qui  précède  la  putréfac- 
tion. 11  paraîtrait  qu'elle  se  montre  particu- 
lièrement dans  la  lutte  qui  a  lieu  entre  les 
forces  de  la  nature  organique  et  celles  de  la 
nature  inorganique,  puisqu'elle  cesse  tout  à 
fait  quand  celles-ci  l'emportent. 

Si  l'on  prend  des  harengs,  et  qu'on  les 
suspende  clans  un  endroit  quelconque,  mais 
frais,  ils  commencent  assez  promptement  à 
devenir  lumineux  à  l'obscurité.  Leur  surface 
se  revêt  d'une  malière  lumineuse  qu'on  en- 
lève facilement  avec  un  couteau.  La  lumière 
diminue  à  mesure  que  le  hareng  se  putréfie, 
et  finit'  par  s'éteindre  tout  à  fait. 

Pour  hâter  la  phosphorescence  des  pois- 
sons, on  prend  environ  12  grammes  de  chair 
de  hareng,  que  l'on  met  dans  une  solution 
composée  de  6  grammes  de  sulfate  de  ma- 
gnésie et  de  48  grammes  d'eau.  On  place  le 
tout  dans  un  bocal,  et  on  l'abandonne  aux 
actions  spontanées.  Le  second  jour,  on  voit 
distinctement  un  anneau  luisant  sur  la  sur- 
face du  liquide,  -tandis  que  la  partie  infé- 
rieure reste  obscure.  En  remuant  le  bocal, 
le  tout  devient  lumineux  et  reste  dans  cet 
état.  Le  troisième  joui',  la  lumière  se  rassem- 
ble de  nouveau  à  la  surface,  mais  l'anneau 
lumineux  {tarait  moins  vif;  en  secouant  le  bo- 
cal, le  tout  devient  encore  lumineux.  Avec 
une  solution  de  sel  marin,  on  obtient  les 
mêmes  effets. 

La  laite  du  hareng,  le  maquereau  et  sa 
laite,  produisent  aussi  la  phosphorescence. 
On  a  remarqué  que  les  laites  de  ces  deux 
poissons  émettaient  plus  de  lumière  que  le 
poisson  lui-même;  celte  lumière  atteint  son 
maximum  d'intensité  vers  la  troisième  ou 
quatrième  nuit. 

Hume,  qui  a  beaucoup  expérimenté  sur  la 
phosphorescence  spontanée ,  a  recherché 
quelles  étaient  les  substances  qui  éteignaient 
la  matière  lumineuse;  il  a  trouvé  que  l'eau 
de  chaux,  l'eau  chargée  d'acide  carbonique, 
d'hydrogène  sulfuré,  produisaient  cet  effet. 
11  y  a,  au  contraire,  des  substances  qui  on) 
la  propriété  de  devenir  lumineuses  quand  on 
les  mêle  avec  la  matière  enlevée  dessus  un 
hareng  préparé  dans  la  solution  de  sulfate 
de   magnésie,   (elles   que   les   solutions   de 


1187  PHO 

carbonate  de  soucie,  de  tartfatc  de  potasse, 
de  phosphatede  soude,  de  nitrate  de  potasse, 
le  miel,  le  sucre  en  solution. 

Quand  la  lumière  spontanée  est  éteinte, 
on  peut  feeileraenl  la  reproduire  :  à  cet  effet 
on  prend  une  solution  de  2t  grammes  de 
sulfate  de  magnésie  dans  24  grammes  d'eau 
dans  laquelle  la  matière  lumineuse  du  pois- 
son s'est  éteinte;  on  y  ajoute  six  t'ois  le  vo- 
lume d'eau,  et  le  liquide  devient  parfaitement 
phosphorescent;  il  conserve  cette  faculté 
pendant  quarante-huit  heures.  On  peut  ré- 
péter l'expérience  d'une  m  m  ère  inverse, 
c'est-à-dire-éteiudre  une  solution  lumineuse 
en  v  ajoutant  du  sulfate  de  magnésie.  Cette 
expérience  prouve  que  la  phosphorescen  :e 
dépend  d'un  arrangement  moléculaire,  et  que 
l'on  peut  éteindre  et  raviver  une  dissolution 
phosphorique  un  certain  nombre  de  fois. 
Dans  une  série  d'expériences,  Hume  a  obtenu 
successivement  dix  extinctions.  Les  solutions 
laites  avec  le  sel  marin  produisent  les  mêmes 
effets. 

La  lumière  spontanée  est  rendue  plus  vive 
par  le  mouvement.  Ce  fait  est  d'accord  avec 
la  manière  dont  nous  envisageons  la  produc- 
tion de  la  phosphorescence;  elle  n'est  pas 
accompagnée  d'un  dégagement  de  chaleur 
appréciable  au  thermomètre. 

Des  harengs  lumineux,  placés  dans  un  mé- 
lange frigorifique  composé  de  neige  et  de  sel 
marin,  s'éteignent  peu  à  peu.  Dans  une  ex- 
périence, au  bout  d'une  heure  et  demie,  la 
lumière  était  totalement  éteinte  et  les  pois- 
sons gelés;  enlesme'.tontdans  del'eaufroide 
pour  les  faire  dégeler,  ils  reprirent  leur  état 
lumineux.  L'abaissement  de  température 
éteint  également  la  phosphorescence  du  bois 
dans  un  certain  état  de  décomposition,  ainsi 
que  celle  du  lampyre. 

Si  l'on  place  devant  un  foyer  de  chaleur 
une  partie  d'un  hareng  lumineux  et  qu'on 
ne  l'y  laisse  que  peu  de  temps,  mais  de  ma- 
nière à  ce  qu'elle  s'échauffe  fortement,  en  le 
transportant  dans  l'obscurité  on  trouve  que 
le  Côté  qui  a  été  exposé  au  feu  est  devenu 
sombre,  tandis  que  l'autre  reste  lumineux. 
L'eau  bouillante  éteint  aussi  la  phospho- 
rescence. 11  n'en  est  pas  de  même  du  bois 
faiblement  luisant  quand  on  le  met  dans  de 
l'eau  tiède;  sa  phosphorescence  augmente, 
et  il  finit  par  reluire  d'une  manière  remar- 
quable. En  élevant  la  température  jusqu'à 
l'eau  bouillante,  la  phosphorescence  s'éteint 
et    finit  par  disparaître. 

Quand  on  chauffe  le  fond  d'un  tube  rempli 
d'ini  liquide  phosphorescent  à  la  partie  su- 
périeure, en  repos  depuis  quelque  temps,  la 
matière  lumineuse  descend  en  filets  jusqu'au 
fond,  et  s'éteint  graduellement  après  avoir 
illuminé  tout  le  liquide.  Pour  «pie  cet  effet 
s'opère,  il  faut  que  la  matière  qui  éclaire 
acquière  delà  densité  par  faction  de  la  cha- 
leur. Cette  expérience  réussit  bien  en  opé- 
rant avec  des  solutions  de  sulfate  de  magné- 
sie, de  soude,  de  sel  marin,  de  sel  ammo- 
niac; si  l'on  emploie  les  deux  premiers,  la 
proportion  la  plus  convenable  est  1  cartie  de 
sel  et  8  parties  d'eau. 


M 10 


HGS 


Quand  on  mêle  la  matière  lumineuse  avec 
du  coagulum  conservé  pendant  quelque 
temps  et  devenu  noir  par  la  putréfaction,  la 
lumière  s'éteint  peu  à  peu.  Si  l'on  mêle  le 
liquide  lumineux  avec  du  sérum  en  décom- 
position, la  matière  lumineuse  est  rejetée 
en  globules  et  s'attache  à  la  paroi  du  vase. 
L'urine,  quand  elle  est  vieille,  éteint  la  ma- 
tière lumineuse  très-promptemènt.  Il  en  est 
de  même  de  la  bile  et  du  lait  tourné,  tandis 
que  le  lait  devient  lumineux.  Tels  sont  les 
phénomènes  généraux  relatifs  à  la  phospho- 
rescence spontanée. 

Phosphorescence  des  lampyres,  des  infusoi- 
i'es,  etc.  —  La  lumière  émise  par  cet  insecte 
(suivant  plusieurs  physiciens,  et  principale- 
uienl  M.  Macaire,  Bibl.  universelle,  1821), 
commence  à  être  visible  entre  sept  et  huit 
heures  du  soir  dans  les  mois  chauds  de  l'an- 
née, et  assez  ordinairement  au  coucher  du 
soleil;  elle  est  produite  au  moyend'un  appa- 
reil qui  existe  dans  l'abdomen.  On  aperçoit 
effectivement  sur  la  surface  intérieure  des 
trois  derniers  anneaux  une  matière  jaune 
blanchâtre,  demi-transparente,  qui,  vue  au 
microscope, présente  une  organisation  de  fi- 
brilles composées  de  nombreuses  ramifica- 
tions, et  qui  émet  une  vive  phosphorescence. 
On  a  remarqué  que  la  volonté  de  l'animal 
influe  singulièrement  sur  le  phénomène, 
puisque  le  bruit  ou  le  mouvement  suffit  pour 
le  déterminer  à  affaiblir  sa  faculté  lumi- 
neuse. 

Les  lampyres,  suivant  M. Macaire,  conservés 
dans  une  boîte  à  l'abri  delà  lumière  du  jour, 
ne  deviennent  pas  phosphorescents  lors- 
qu'on ouvre  la  boite  pendant  la  nuit.  L'in- 
lluencedela  lumière  solaire  est  donc  néces- 
saire pour  la  production'  du  phénomène,  à 
moins  que  l'animal, gêné  dans  ses  habitudes, 
ne  soit  plus  apte  à  devenir  lumineux.  Sa  vo- 
lonté dominant  cettefaculté,  il  est  certain  que 
l'action  nerveuse  y  est  pour  beaucoup. 

Si  l'on  chauffe  un  lampyre  vivant  et  obscur 
dans  de  l'eau  dont  la  température  soit  de 
li°  cent.,  à  la  première  sensation  de  cha- 
leur, l'animal  s'agite  beaucoup,  et  à  27"  la 
lumière  commence  à  paraître,;  son  éclat  est 
des  plus  vifs  à  kl".  Bientôt  après  l'anima! 
meurt,  sans  que  pour  cela  la  phosphorescence 
disparaisse,  car  elle  continue  jusqu'à  57".  Si 
le  lampyre  est  jeté  dans  de  l'eau  à  4-5  ou  50", 
il  meurt  de  suite,  et  acquiert  une  vive  phos- 
phorescence. Il  en  est  encore  de  môme  avec 
les  lampyres  morts,  mais  non  desséchés, 
pourvu  toutefois  qu'ils  n'aient  pas  été  expo- 
sés à  une  température  de   55  à  GO". 

Un  lampyre  mort  ayant  été  placé  dans  48 
grammes  d'eau  à  la  température  de  1<V,  dans 
une  tiole  à  large  ouverture,  que  l'on  mil  en- 
suite dans  de  l'eau  bouillante,  la  lumière  du 
lampyre  augmenta  en  intensité  et  devint 
plus  vive. 

La  phosphorescence  diminue  par  le  freid, 
et  cesse  quand  la  température  est  au-dessous 
de  12".  Si  l'on  expose  l'animal  à  l'action  do 
la  chaleur,  il  reprend  sa  faculté  lumineuse. 
Cette  propriété  se  retrouve  également  dans 


1109 


rito 


P110 


1 1  "70 


los  corps  inorganiques  doués  de      la    phos- 
phorescence. 

En  élevant  la  tête  d'un   lampyre,    la   lu- 
mière s'affaiblit  peu  a   peu,   puis    s'éteint, 
pour  reparaître  ensuite,    mais  avec  moins 
d'éclat  qu'avant  ;  en  augmentant  l'action  de  . 
la  chaleur,  il  reluit  davantage. 

Dans  le  vide,  l'animal  paraît  mort  pendant 
quelque  temps.  Si  on  le  chauffe  alors  jusqu'à 
50',  la  lumière  ne  parait  pas;  tandis  que  s'il 
est  chaude  préalablement  dans  un  tube  plein 
d'air,  il  jette  une  vive  lumière,  aussitôt  que 
l'on  rend  l'air,  le  corps  de  l'animal  reprend 
ses  dimensions,  et  une  vive  lumière  se  ma- 
nifeste. Dans  le  gaz  oxygène ,  il  y  a  aussi 
émission  d'une  vive  lumière  ,  qui  jette  plus 
d'éclat  que  celle  que  l'on  obtient  dans  l'air 
à  l'instant  où  on  élève  la  température.  Le 
gaz  oxyde  de  carbone  produit  à  peu  près  les 
mômes  effets.  Dans  l'hydrogène,  un  lampyre 
luisant  y  meurt  bientôt,  et  la  lumière  ne 
paraît  plus,  même  en  appliquant  l'action  de 
la  chaleur;  même  effet  dans  les  gaz  acide 
carbonique,  sulfureux /hydrogène  sulfuré. 
Les  décharges  électriques  successives  ne 
raniment  pas  la  phosphorescence  quand  elle 
est  perdue.  11  n'en  est  pas  de  même  de 
l'électricité  voltaïque.  L'animal  vivant  et 
obscur,  placé  dans  le  circuit  vol  laïque,  y 
devient  légèrement  lumineux;  on  augmente 
encore  l'action  en  l'humectant  d'eau,  pour 
rendre  son  corps  meilleur  conducteur.  Si 
l'on  enlève  la  tète  de  l'animal  et  que  l'on 
introduise  l'un  des  fils  conducteurs  de  la  pile 
jusqu'auprès  des  trois  anneaux  et  l'autre 
dans  une  partie  telle  que  le  courant  traverse 
le  corps,  la  phosphorescence  se  manifeste  de 
la  manière  la  plus  vive,  surtout  lorsque  le 
courant  traverse  la  partie  inférieure  de  l'ab- 
domen où  se  trouve  l'organe  lumineux. 
Dans  le  vide,  il  n'y  a  aucun  effet. 

La  matière  seule,  soumise  à  l'expérience  , 
augmente  d'éclat  jusqu'à  environ  hi%  après 
quoi  elle  diminue,  devient  rougeàtre  et  cesse 
tout  à  fait  à  52°.  Elle  se  comporte  en  général 
dans  les  gaz  comme  le  lampyre.  Tout  con- 
court à  faire  rentrer  les  phénomènes  lumi- 
neux propres  à  ces  insectes  dans  la  phos- 
phorescence spontanée.  On  voit  donc  que 
dans  le  lampyre  ,  et  probablement  dans  les 
animaux  lumineux,  la  phosphorescence  est 
le  résultat  d'une  action  chimique  que  domine 
la  volonté  de  l'animal,  puisqu'il  a  la  faculté 
de  la  diminuer  insensiblement  jusqu'au 
point  de  la  faire  disparaître  tout  à  fait.  Pas- 
sons maintenant  à  la  phosphorescence  des. 
infusoires. 

M.  Ehrenberg  ,  qui  a  étudié  la  lumière 
émise  par  les  infusoires  et  les  annélides , 
qui,  dans  certaines  contrées,  rendent  la  mer 
lumineuse,  surtout  lorsqu'une  brise  légère 
agite  sa  surface  ,  a  placé  sur  le  porte-objet 
de  son  microscope  de  l'eau  renfermant  de 
ces  animalcules;  il  a  été  fort  étonné  de  voir 
(pie  la  lueur  diffuse  qui  les  entourait  n'était 
autre  qu;  la  réunion  d'une  multitude  de 
petites  étincelles  qui  pariaient  de  tous  les 
I  oints  de  leur  corps,  et  particulièrement  du 
curp_s  des  annélides.  Ces  étincelles  se  suc- 


cédaient avec  une  telle  rapidité,  elles  avaient 
une  telle  ressemblance  avec  celles  que  l'on 
observe  dans  les  décharges  électriques,  que 
M.  Ehrenberg  n'hésita  pas  à  établir  leur 
identité.  11  s'est  assuré  que  la  lumière  émise 
n'était  pas  due  à  une  sécrétion  particulière, 
mais  bien  à  un  acte  spontané  de  l'animal,  et 
qu'elle  se  manifestait  aussi  souvent  qu'on 
l'irritait  par  des  moyens  mécaniques  ou 
chimiques ,  c'est-à-dire  en  agitant  l'eau 
ou  en  versant  dedans  un  acide.  C'est ,  de 
plus,  une  analogie  avec  la  torpille,  qui  ne 
lance  sa  décharge  que  lorsqu'on  l'irrite.  De 
même,  dans  ces  animalcules ,  comme  dans 
la  torpille  ,  la  décharge  recommence  après 
un  certain  temps  de  repos.  De  cette  simili- 
tude d'effets  dans  les  mêmes  circonstances 
ne  peut-on  pas  en  conclure  une  identité 
dans  les  causes?  Il  est  à  remarquer  encore 
que  les  phénomènes  lumineux  sont  d'autant 
plus  inarqués,  que  les  animaux  sont  plus 
petits.  11  semblerait  que  cette  profusion  de 
fluide  électrique,  émise  par  les  animaux  des 
clisses  inférieures ,  soit  destinée  à  remplir 
d'autres  fonctions  dans  les  êtres  d'un  ordre 
plus  élevé. 

Voici  encore  quelques  observations  sur  la 
phosphorescence  des  substances  organiques. 
Dans  le  règne  végétal ,  nous  placerons  en 
première  ligne,  parmi  les  corps  phosphores- 
cents spontanément,  le  bois  dans  un  certain 
étatdedécomposition,etdiverses  (leurs.  Boyle 
avait  déjà  reconnu,  en  ltiG8,  que  la  lueur  du 
bois  phosphorique  disparaissait  à  mesure 
qu'on  faisait  le  vide  dans  un  récipient  où  on 
le  plaçait;  en  faisant  rentrer  l'air,  le  bois 
reprenait  sa  faculté  lumineuse.  L'air  com- 
primé ne  modifie  en  rien  la  lumière  émise , 
qui  a  besoin  seulement,  pour  être  produite  , 
de  la  présence  de  l'oxygène;  mais  comme  la 
combustion  est  très-lente,  une  plus  grande 
quantité  d'oxygène  n'intlue  en  rien  sur  l'in- 
tensité des  effets  lumineux. 

D'après  M.  Dessaignes,  tous  les  bois  ,  de 
quelque  nature  qu'ils  soient  ,  deviennent 
phosphorescents,  pourvu  qu'ils  soient  pé- 
nétrés d'eau,  exposés  à  une  température  de 
8  à  12°  et  en  contact  avec  l'air,  et  que  le  bois 
se  trouve  dans  un  état  particulier  de  décom- 
position; quand  la  phosphorescence  cesse, 
le  bois  a  perdu  sa  flexibilité  ,  sa  force  de 
tissu  et  une  grande  partie  de  son  poids.  Le 
ligneux  est  intact,  quoique  sans  force  de 
cohésion. 

Si  l'on  enferme  du  bois  luisant  dans  un 
vase  rempli  de  mercure,  on  obtient  de  l'acide 
carbonique ,  ce  qui  prouve  qu'il  y  a  une 
combustion  lente  ,  et  par  suite  un  dégage- 
ment d'électricité  accompagné  d'émission  de 
lumière ,  attendu  que  le  bois  est  mauvais 
conducteur. 

PHOSPHORIQUE  (acide).  Voy.  Phosphore. 
PHOSPHURE  DE  CALCIUM.  Voy. Calcium. 
PHTHOR.  Voy.  Flcor. 
PHTHORURE   DE    CALCIUM.  Voy.  Spath 

FIA  OR. 

PHYTÉLÉPHAS.  Voy.  Ivoire  végétai.. 
PICNITE    (topaze  bacillaire;  schorl  blanc 
prismatique  ;    teucolite    d'AUembgrg  ;    béni 


1171 


PIE 


PIE 


1 :  72 


sthorlifornie.  La  picaite  n'esl  encore  con- 
nue qu'en  petites  masses  formées  de  libres 
parallèles  de  In  grosseur  du  doigt, qui  se 
di  tachent  avec  assez  de  facilité  e!  offrent  dos 
espèces  de  prismes  striées  ou  canneléessur 
leur  longueur.  Ou  y  observe  une  espèce  de 
i  livage  peu  distincte  perpendiculaire  a  l'axe. 
■  a  eité  un  cristal  qui  pourrait  bien  être 
mie  véritable  topaze,  et  ne  pas  se  ra  iporter 
à  la  picnite  proprement  dite.  La  couleur  est 
le  blanc  jaunâtre,  quelquefois  *aue  de  rou- 
geâtre  et  de  verdâtre. 

Celle  sul  stance  se  trouve  dans  les  gîtes 
de  minerais  d'étain  à  Altehberg  en  Saxe,  où 
elle  remplit  des  feules,  à  la  paroi  desquelles 
les  fibres  sont  perpendiculaires,  au  milieu 
des  matières  micacées  et  quartzeuses  qui 
forment  la  partie  principale  de  ce  gîte  mé- 
tallifère. Ou  l'indique  aussi  h  Schlachenwald 
en  Bohême,  dans  un  gisement  semblable , 
où  elle  présente  des  prismes  hexagones  de 
couleur  verdâtre.     ' 

PICROTOX1NE  (de  ™Pi; ,  amer,  et  de 
toxicum,  poison,  venant  de  To?e*ê? ,  sagitla- 
rius,  car  on  empoisonnait  les  flèches).  On 
l'a  extraite  des  baies  du  menispermum  coc- 
culus  (coque  du  Levant). 

La  picrotoxine  est  très-vénéneuse  ;  elle 
cause  des  vertiges,  des  convulsions  et  la 
mort.  Dix  grains  ont  sulli  pour  tuer  un  chien 
en  moins  de  trois  quarts  d'heure.  Son  emploi 
pour  étourdir  les  poissons  est  connu. 

PIERRE  PH1LOSOPHALE.— La  pierre  ptii- 
losophale  dès  alchimistes  était  le  centre  au- 
tour duquel  gravitaient  toutes  les  opérations 
du  grand  œuvre.  C'était  le  mercure  des  sa- 
ges, la  panacée  universelle,  ou,  en  définitif, 
santé  et  richesse;  tel  était  le  côté  pratique  du 
grand  œuvre,  tandis  que  le  côté  théorique 
se  rattachait  aux  mystères  de  l'astrologie,  de 
la  cosmogonie,  à  toutes  les  connaissances 
i  ulalives  de  l'homme. 

La  pierre  philosophale  était  tantôt  le  ci- 
nabre, tantôt  le  soufre;  pour  les  uns,  c'était 
l'arsenic,  qui  blanchit  le  cuivre;  pour  les 
autres,  c'élaitle  cadmie,  qui  le  jaunit;  pour 
d'autres,  c'était  quelque  chose  de  surnaturel 
qui  ne  pourrait  être  saisi  que  dans  certaines 
conditions  physiques,  enveloppées  de  mys- 
tères. Pour  tous,  c'était  une  substance  ayant 
la  vertu  de  transformer  les  métaux  imparfaits 
eo  or  ou  en  argent  et  de  procurer  immédia- 
tement la  richesse. 

Mais  comme  la  richesse  n'a  aucune  valeur 
si  celui  qui  la  possède  ne  peut  en  jouir,  la 
pierre  philosophale  avait  en  môme  temps 
pour  but  de  rechercher  le  secret  de  guérir 
lotîtes  les  maladies  el  de  prolonger  la  vie. 
("est  là  la  pierre  philosophale,  pour  ainsi 
dire  à  l'état  liquide,  qui  porte  le  nom  d'éli- 
.rir  philosophai  ou  de  panacée  universelle, 
que  les  uns  plaçaient  dans  une  teinture  mer- 
curielle,  les  autres  dans  une  teinture  d'or  ou 
d'argent.  Atteindre  le  bonheur  suprême  dans 
ce  monde,  tel  était  le  but  de  ceux  qui  s'oc- 
cupaient exclusivement  de  la  recherche  de 
la  pierre  philosophale  etdo  la  panacée  univer- 
selle. Mais  comme  le  plus  grand  nombre  ne 
Pouvaient  point  dans  ce  "monde  le  bonheur 


qu'ils  y  cherchaient,  il  fallait  absolument 
franchir  les  limites  de  la  sphère  terrestre 
pour  venir  planerdans  les  régions  supérieures 
de  la  vie  spirituelle.  C'est  alors  que  l'adepte 
cherchait  à  s'identifier  avec  Yâme  du  monde, 
cette  troisième  pierre  philosophale,  que  l'on 
pourrait  appeler  la  pierre  philosophale  à 
l'état  spirituel. 

Eu  résumé,  on  peut  distinguer  trois  caté- 
gories de  l'art  sacré  ainsi  que  de  l'alchimie  : 
1"  la  pierre  philosophale;  2° 'la  panacée  univer- 
selle; 3°  l'âme  du  monde.  Dans  la  première, 
on  cherchait  la  richesse  matérielle  ;  dans  la 
seconde,  une  longue  vie;  et  dans  la  troisième, 
le  bonheur  au  sein  de  la  Divinité  ou  dans  le 
commerce  avec  les  démons. 

Au  reste ,  ces  trois  catégories  sont  loin 
d'èlre  toujours  bien  tranchées  et  faciles  à  dé- 
mêler. Le  ciel  et  la  terre,  tout  se  confond 
dans  le  labyrinthe  des  doctrines  néoplatoni- 
ciennes. Toutefois,  au  milieu  de  cette  confu- 
sion même,  on  remarque  toujours  un  prin- 
cipe fondamental  :  la  suprématie  de  l'esprit 
sur  la  matière.  Avant  de  rien  entreprendre, 
l'opérateur  invoque  le  Saint  des  saints  pour 
la  réussite  de  son  œuvre.  Aussi  l'œuvre  qu'il 
pratique  s'appelle-t-il  grand;  et  Yart  qu'il 
cultive,  sacré  cl  divin.  Les  derniers  commen- 
tateurs païens  de  Platon  et  d'Aristote  sont 
comptés  au  nombre  des  maîtres  de  l'art  sa- 
cré; mais  ils  appartenaient  plus  particuliè- 
rement a  la  troisième  catégorie  qui  avait 
pour  objet  l'âme  du  monde  ou  la  félicité  su- 
prême au  sein  de  la  Divinité.  [Voy.  Hocfer, 
Ilist.  de  la  Chimie,  t.  1.) 

Dans  l'antiquité,  et  même  au  moyen  âge, 
toutes  les  connaissances  étaient  réunies  et 
confondues  ensemble  sous  la  dénomination 
générale  de  philosophie.  Transportons-nous 
un  moment  par  la  pensée  dans  le  laboratoire 
de  Zozime,  ou  d'un  des  grands  maîtres  de 
l'art  sacré. 

1°  On  chauffe  de  l'eau  ordinaire  dans  un 
vase  ouvert.  L'eau  bout,  elle  se  réduit  en  un 
corps  aériforme  (vapeur)  et  laisse  au  fond  du 
vase  une  terre  pulvérulente,  blanche.  Con- 
clusion :  l'eau  se  change  en  eau  et  en  terre. 
Supposez  que  nous  n'eussions  aucune  idée 
de  l'existence  des  matières  que  l'eau  tient  en 
dissolution;  et  qui,  après  la  vaporisation,  se 
déposent  nu  fond  du  vase,  qu'aurions-nous  à 
objecter  contre  cette  conclusion,  qui  a  cer- 
tainement prêté 'son  appui  à  la  fameuse  théo- 
rie de  la  transmutation  des  éléments.  Il  ne 
manquait  plus  que  le  feu  pour  que  la  trans- 
mutation fût  complète. 

2°  On  porle  un  fer  rougi  au  feu  sous  une 
cloche  maintenue  sur  une  cuvette  pleine 
d'eau  :  le  volume  d'eau  diminue;  une  bou- 
gie  portée  sous  la  cloche  allume  aussitôt 
l'air  qui  s'y  trouve.  Conclusion  :  l'eau  se 
change  eu  feu.  Celte  conclusion  ('tait  toute 
naturelle  à  une  époque  où  l'on  ne  savait  pas 
encore  que  l'eau  se  compose  de  deux  corps 
aériformes  (oxygène  et  hydrogène)  ;  (pie  l'un, 
l'oxygène,  est  absorbé  parle  fer,  et  que  l'au- 
tre, l'hydrogène ,  s'échappe  sous  la  cloche 
e  i  prenant  la  pince  de  l'air  atmosphé- 
rique <iui  s'y  trouve,  et  que  c'est  l'hydro- 


i  :  73 


V\K 


pn; 


U7i 


gène  qui  s'allume  au  contact  d'une  (lamine. 

3°  On  brûle  (calcine)  du  plomb,  ou  tout 
autre  métal  (excepté  l'or  ou  l'argent)  au  con- 
tact de  l'air;  il  perd  aussitôt  ses  propriétés 
primitives  et  se  transforme  en  une  substance 
pulvérulente,  en  une  espèce  de  cendre  oude 
chaux.  ïïn  reprenant  ces  cendres,  qui  sont  le 
résultat  de  la  mort  du  métal,  et  en  les  chauf- 
fant dans  un  creuset  avec  des  grains  de  fro- 
ment, on  voit  bientôt  le  métal  renaître  de 
ses  cendres  et  reprendre  sa  forme  et  ses  pro- 
priétés premières.  Conclusion  :  le  métal  que 
le  feu  détruit  est  revivifié  par  les  grains  de 
froment  et  par  l'action  de  la  chaleur.  N'est- 
ce  pas  là  opérer  le  miracle  de  la  résurrection 
sur  une  petite  échelle?  Il  n'y  avait  rien  à 
objecter  contre  cette  conclusion,  puisqu'on 
ignorait  complètement  le  phénomène  de 
l'oxydation  et  la  réduction  des  oxydes  au 
moyen  du  charbon  ou  d'un  corps  organique 
riche  en  carbone,  tel  que  le  sucre,  la  farine, 
les  semences,  etc. 

k°  On  calcine  du  plomb  argentifère  clans 
des  coupelles  [Yoy.  ce  mot)  faites  avec  des 
cendres  ou  des  os  pulvérisés.  Le  plomb  se 
réduit  en  cendre,  il  disparait  dans  la  sub- 
stance de  la  coupelle,  et,  à  la  fin  de  l'opéra- 
tion, il  reste  au  fond  de  la  coupelle  un  bou- 
ton d'argent  pur.  Le  plomb  ayant  disparu 
sans  que  l'opérateur  sut  pourquoi  ni  com- 
ment, quoi  de  plus  naturel  que  de  conclure 
qu'il  s'était  transformé  en  argent?  Cette  opé- 
ration n'a  certainement  pas  peu  contribué  à 
faire  accréditer  une  opinion  ancienne,  que 
!e  plomb  peut  se  transformer  en  argent. 

5°  On  verse  un  acide  fort  sur  du  crflvre  :  le 
métal  est  attaqué,  et  finit,  au  bout  de  quel- 
que temps,  par  disparaître,  en  donnant  nais- 
sance à  une  liqueur  verte,  aussi  transparente 
que  l'eau  pure.  En  plongeant  dans  cette  li- 
queur une  lamelle  de  fer,  on  observe  que  le 
cuivre  reparait  avec  son  aspect  ordinaire,  en 
mémo  temps  que  le  fer  disparaît  à  son  tour. 
Quoi  de  plus  simple  que  de  conclure  que  le 
fer  s'est  transformé  en  cuivre  ? 

Ainsi  la  fameuse  théorie  de  la  transmuta- 
tion des  métaux,  adoptée  par  les  alchimistes, 
est  fondée  sur  quelques  faits  réels,  mais  non 
compris  et  mal  interprétés.  Au  reste,  cette 
théorie,  considérée  au  point  de  vue  de  la 
s  ■ieine  d'alors,  n'était  pas  aussi  irrationnelle 
qu'elle  nous  le  paraît  aujourd'hui.  Le  point 
de  départ  de  tout  raisonnement  était  l'obser- 
vation et  l'imitation  de  la  rature.  Les  mé- 
taux étaient  assimilés  à  de  véritables  êtres 
animés,  ayant,  comme  les  végétaux  et  les 
animaux,  leur  vie  propre.  Que  voit-on  dans 
la  nature?  des  transformations.  Les  écrits  des 
chimistes  anciens  sont  pleins d' ai: usions  mys- 
tiques et  allégoriques  sur  la  germination,  sur 
la  génération,  sur  la  transformation  de  la 
graine  en  plante,  des  fleurs  en  fruits,  etc. 
l-'aut-il  donc  leur  en  vouloir  d'avoir  établi  la 
théorie  de  la  transmutation  sur  un  simple 
phénomène  d'échange  ou  de  substitution 
qu'on  explique  à  présent,  mais  qu'il  était 
alors  impossible  de  comprendre  de  la  même 
manière  qu'aujourd'hui  ? 

Se  mou1  uer,  <  munie  on  l'a  fait,  de  lu  théorie 


de  la  transmutation,  cela  est  non-seuiement 
injuste,  mais  ridicule  et  absurde;  El  est  une 
considération  qui  devrait  nous  rendre  extrê- 
mement prudents  et  cire  aspects  dans  nos 
jugements.  La  voici  :  si  nous  sommes  à  même 
d'apprécier  l'insuffisance  ou  la  fausseté  des 
doctrines  de  nos  prédécesseurs,  c'est  grâce 
aux  découvertes  qui  ont  été  faites  pendant 
tout  l'espace  de  temps  qui  nous  en  sépare.  Lt 
nous,  ne  faisons-nous  pas  tous  les  jours  des 
théories  auxquelles  nous  tenons  probable- 
ment autant  que  les  anciens  aux  leurs? El, à 
moins  que  le  monde  ne  finisse  demain,  per- 
sonne, j'espère,  n'a  la  prétention  de  croire 
que  nos  contemporains  aient  donné  le  der- 
nier mot  de  la  science,  et  que  ceux  qui  vien- 
draient api  es  nous  n'auraient  plus  aucun  l'ait 
à  découvrir,  aucune  erreur  à  rectifier,  aucune 
théorie  à  redresser. 

Si  nous  voulons  juger  nos  prédécesseurs, 
il  faut  nous  placer  à  leur  point  de  vue,  et  bien 
nous  garder  de  les  condamner  en  les  jugeant 
à  travers  le  prisme  de  nos  connaissances  ac- 
tuelles. C'estavecce  principe  qu'il  faut  an  u- 
der  l'histoire  des  sciences,  comme  du  ic^le 
1  histoire  en  général. 

Ce  que  nous  venons  de  dire  à  propos  de  la 
transmuta; ion  des  métaux  peut  également 
s'appliquer  à  beaucoup  d'autres  théories  qui 
avaient  eu  pour  point  do  départ  des  faits 
réels,  mais  mal  compris  faute  d'autres  dé- 
couvertes qui  rest  uent  encore  à  faire,  et  qu'il 
était  alors  presque  impossible   do  prévoir. 

Ainsi, 

6°  Les  vapeurs  d'arsenic  blanchissent  le 
cuivre.  Celait, connu  depuis  longtemps,  avait 
donné  naissance  aune  multitude  d'allégories 
obscures  et  d'énigmes  mystiques  sur  le  moyen 
de  transformer  le  cuivre  en  argent.  Le  sou- 
fre, qui  attaque  les  métaux,  qui  les  noircit  et 
les  transforme  en  des  produits  ordinairement 
noirs,  pulvérulents,  était  un  corps  tout  aussi 
mystérieux  que  l'arsenic.  C'est  avec  le  soufre 
qu'on  coagulait  le  mercure. 

7°  Lorsqu'on  fait  tomber  le  mercure  en 
pluie  fine,  en  le  pressant  à  travers  une  peau 
ou  un  linge  serré,  sur  du  soufre  fondu,  on 
obtient  une  matière  noire.  Cette  matière, 
chauffée  dans  des  vaisseaux  fermés,  se  vola- 
tilise sans  s'altérer  et  se  transforme  en  une 
belle  matière  rouge.  On  croirait  à  peine  que 
ces  deux  corps  sont  identiques,  si  l'on  ne  sa- 
vait pas  qu'ils  sont  constitués  exactement  des 
mêmes  éléments,  de  la  même  quantité  de 
soufre  et  de  la  même  quantité  de  mercure. 
Combien  un  phénomène  si  étrange, qui  parait 
à  nous,  même  encore  aujourd'hui,  inexplica- 
ble (car  le  mot  isome'rie  n'explique  rien),  ne 
devait-il  pas  frapper  l'imagination  des  chi- 
mistes anciens,  déjà  si  accessible  à  tout  ce 
qui  semblait  merveilleux  et  surnaturel?  Le 
noir  et  le  rouge  ne  sont  rien  moins  que  les 
symboles  des  ténèbres  et  de  la  lumière,  du 
mauvais  et  du  bon  principe;  et  la  réunion  de 
ces  deux  principes  représentait,  dans  l'ordre 
inoral,  l'Univers-Dieu,  cette  idée  panlhéis- 
ti que,  qui  a  sans  doute  beaucoup  contribué 
à  établir  ce  fameux  principe,  adopté  par  les 
alchimistes,  qa,e  l0Ui>  les  corps,  et  principale- 


I1T5 


PIE 


Pffi 


f  ITtï 


ment  les  métaux,  ont  pour  éléments  h  soufre 
et  le  mercure. 

8°  Lorsqu'on  analyse  les  substances  orga- 
niques en  les  chauffant  dans  un  appareil  dis- 
tillatoire  ,  on  obtient  un  résidu  solide,  des 
liquides  qui  passent  à  la  distillation  et  des 
esprits  « ] 1 1 ï  se  dégagent.  Ces  résultats  ve- 
naient à  l'appui  de  ['ancienne  théorie,  d'après 
laquelle  Tenu,  la  terre,  l'air  et  le  feu  formaient 
les  quatre  éléments  du  inonde.  Le  résidu  so- 
lide (charbon)  représentait  la  terre;  les  li- 
quides de  la-distillation  représentaient  Veau, 
et  les  esprits  l'air.  Quant  au  feu,  il  était  con- 
sidéré tantôt  comme  un  moyen  de  purifica- 
tion, tantôt  comme  l'Ame  ou  le  lien  invisible 
de  tous  les  corps. 

Les  expériences  et  les  opérations  que  je 
viens  d'indiquer  et  dont  il  serait  inutile  do 
multiplier  le  nombre,  étaient  connues  depuis 
longtemps  ;  les  prêtres  d'Isis  et  les  initiés  Je 
Vart  «acre  devaient  avoir  journellement  oc- 
casion de  les  exécuter  dans  les  laboratoires 
de  leurs  temples.  Mais  gardons-nous  bien 
de  croire  que  les  maîtres  de  l'art  sacré  aient 
exposé  et  décrit  leurs  expériences,  comme 
le  ferait  un  professeur  de  nos  jours.  Tout 
était  enveloppé  de  mystères,  et  leur  langage 
symbolique ,  -qui  avait  probablement  une 
grande  analogie  avec  le  langage  hiérogly- 
phique, n'était  compris  que  des  initiés;  car 
il  était  défendu,  sous  peine  de  mort,  de  ré- 
véler les  mystères  aux  profanes. 

P1RRRK  MÉTÉORIQUE  (aérolithes  ,  boli- 
des, météorites,  etc.).  —  Matière  en  masses 
plus  ou  moins  volumineuses,  a  arêtes  et 
angles  arrondis,  garnies  d'une  écorce  noire 
plus  ou  moins  vitreuse,  terne  ou  luisante 
comme  un  vernis,  âpre  ou  lisse,  noire  ou 
ridée  par  des  stries  qui  divergent  de  diffé- 
rents centres  et  sont  bornées  par  des  arêtes 
plus  ou  moins  saillantes.  Cassure  présentant 
une  matière  pierreuse  d'un  gris  plus  ou 
moins  foncé  ;  rarement  homogène,  mais  vei- 
née ou  tachetée  de  différentes  manières  ,  et 
composée  évidemment  de  diverses  matières 
entremêlées  ,  quelquefois  solidement  agré- 
gées et  comme  fondues  ensemble  ,  ailleurs 
présentant  peu  de  cohérence ,  et  se  brisant 
avec  facilité.  On  reconnaît  évidemment  dans 
le  plus  grand  nombre  des  grains  quelque- 
fois des  veines  de  matière  grise,  métallique, 
plus  ou  moins  malléables,  qui  ne  sont  que 
du  fer  mélangé  de  nickel,  de  chrome,  etc.  ; 
dans  d'autres  on  n'en  aperçoil  pas  de  traces  , 
et  ces  mêmes  métaux  paraîtraient  se  trou- 
ver à  l'état  d'oxyde.  On  y  distingue  aussi 
diverses  autres  matières,  mais  qui  sont  plus 
difficiles  à  déterminer  ;cepen  lant  M.  G.  Rose, 
en  examinant  avec  soin  la  pierre  de  Juvenas, 
y  a  reconnu  :i°  des  grains  bruns  plus  ou  moins 
cristallins,  qui  ont  offert  les  caractères  géo- 
métriques des  pyroxènes;  2°  une  substance 
blanche  dont  les  cristaux  présentent  des 
macles  analogues  l\  celles  de  l'anorthite,  du 
labradorite  et  de  Palbite.  M.  G.  Rose,  sans 
pouvoir  l'affirmer  posithrement,  pense  qu'elle 
appartient  plutôt  au  labradorite  ;  3"  une 
substance  en  lames  jaunes,  fusible  en  verre 
ooir,  atfirahie  à  l'aimant  ;  %'  des  grains  mé- 


lalloides  jaune-rougeAtre,  qui  ont  les  carac- 
tères du  sulfure  de  fer  magnétique. 

C'est  le  pyroxène  et  le  labradorite  qui  do- 
minent dans  cette  pierre  :  aussi  ressemble- 
t-elle  à  certaines  variétés  de  dolentes. 

11  y  a  encore  plusieurs  autres  matières  que 
l'on  n'a  pas  pu  parvenir  à  reconnaître  :  telles 
sont  des  matières  blanches,  en  petites  ai- 
guilles, des  globules  noirs  à  surface  lisse, 
des  globules  gris  striés  du  centre  à  la  cir- 
conférence comme  dans  certains  perlites  , 
des  grains  vitreux  jaune-vcrdAtre,  des  cris- 
taux bruns  cubiques  d'oxyde  de  fer  hydraté, 
que  l'on  distingue  dans  des  pierres  de  di- 
verses localités. 

Il  a  été  fait  un  assez  grand  nombre  d'ana- 
lyses de  pierres  météoriques  ;  mais  on  con- 
çoit que  ces  pierres  étant  des  mélanges  do 
diverses  substances,  il  devient  bien  difficile 
de  tirer  parti  des  quantités  relatives  des  di- 
verses matières  qu'on  y  a  trouvées.  Cepen- 
dant il  est  à  remarquer  que  ces  analyses  in- 
diquent de  très-grandes  différences  dans  la 
nature  des  substances  qui  s'y  trouvent  mé- 
langées, et  montrent  qu'il  s'en  faut  de  beau- 
coup qu'elles  soient  toutes  de  môme  espèce 
comme  on  l'a  cru  d'abord.  En  effet,  il  y  a  des 
analyses  qui  n'offrent  pas  d'alumine,  par 
conséquent  il  ne  peut  se  trouver  dans  la 
jiierre  ni  feldspath  ni  orthite,  albite  ,  labra- 
dorite, etc.  La  partie  dominante  présente  des 
silicates  magnésiques  que  très-souvent  on 
trouve  à  partager  en  silicates,  et  bisilicates,  et 
par  conséquent  en  péridot  et  matières  du 
groupe  pyroxénique  ;  mais  il  y  a  souvent  des 
restes  dont  on  ne  sait  que  faire  dans  la  dis- 
cussion, et  qui  jettent  des  doutes  sur  le  ré- 
sultat du  calcul. 

Dans  d'autres  pierres,  au  contraire  ,  l'alu- 
mine se  trouve  en  quantité  plus  ou  moins 
grande,  en  même  temps  que  de  la  potasse  , 
de  la  soude,  etc.,  et  on  peut  en  faire  de  l'or- 
those,  de  l'albite  ,  du  labradorite,  etc. ,  en 
même  temps  que  du  péridot  et  du  py- 
roxène ,  etc.  ;  lorsqu'il  s'y  trouve  du  soufre, 
on  peut  toujours  le  combiner  avec  le  fer 
pour  former  de  la  pyrite  magnétique.  On 
peut  remarquer  aussi  que  les  divers  frag- 
ments tombés  à  la  môme  époque  dans  les 
mêmes  lieux  ne  présentent  pas  toujours  les 
mêmes  proportions  d'éléments,  ce  qui  tient 
évidemment,  ici  comme  dans  les  roches,  à 
ce  que  les  diverses  substances  ne  sont  pas 
uniformément  distribuées. 

Il  y  a  bien  longtemps  que  les  chutes  de 
pierres  ont  été  remarquées  et  relatées  par 
les  auteurs,  puisqu'on  en  trouve  des  citations 
non  équivoques  qui  remontent  a  douze  ou 
quatorze  siècles  avant  l'ère  chrétienne.  Les 
anciens  ne  paraissent  pas  en  avoir  douté  ; 
niais  les  modernes  ont  relégué  ces  faits  parmi 
les  fables  jusqu'à  la  (in  du  siècle  dernier.  En 
vain  des  témoins  oculaires  parlèrent-ils  des 
pierres  du  Ensisheim,  tombées  presque  sous 
les  yeux  de  l'empereur  Maximilien,  le  7  no- 
vembre  1W2;  des  pierres  de  Lucé  (Sarthe) , 
du  13  septembre  1768;  des  pierres  de  Bar- 
botai! en  Gascogne,  le  2k  juillet  1790  ;  de 
Sienne  en  Toscane,   le  16  juin   179i  :  ils 


1177 


riE 


riE 


1I7S 


ne  purent  vaincre  l'incrédulité,  devenue  gé- 
nérale; peu  s'en  fallut  qu'un  rire  général 
n'éclatât  lorsqu'un  savant  distingué  vint  faire 
ii  l'Institut  l'annonce  de  la  chute  de  pierres  de 
Uénarèsau  Bengale  (19  décembre  1798».  dont 
il  venait  d'apprendre  la  relation  en  Angle- 
terre, et  qui  y  avait  fixé  définitivement  l'opi- 
nion des  savants,  déjà  en  grande  partie  con- 
vaincus par  celle  de  Wold- Cottage  en 
Yorkshire(13  décembre  1795).  Heureusement 
que  bientôt  après  se  présenta  le  phénomène  de 
l'Aigle  en  Norm  mdie,  sur  leq  ■  el  on  lit  une 
enquêteassez  précise  pour  qu'il  ne  restât  plus 
aucun  doute  :  la  conviction  devint  aussi  uni- 
verselle (pie  l'avait  été  l'opposition,  et,  depuis 
cette  époque,  plus  de  cinquante  chutes  de 
pierres  constatées  ont  rendu  le  fait  presque 
populaire. 

La  chute  de  ces  pierres  est  généralement 
précédée del'apparit ion  d'un  globe  enflammé, 
qui  se  meut  dans  l'espace  avec  une  grande 
vitesse,  et  toujours  à  une  très-grande  hau- 
teur. Ces  globes,  après  avoir  brillé  pendant 
plus  ou  moins  de  temps,  éclatent  tout  à 
coup  dans  les  parties  supérieures  de  l'at- 
mosphère, peut-être  à  plus  de  dix  lieues  de 
la  surface  de  la  terre,  avec  un  bruit  qu'on 
a  comparé  à  de  violents  coups  de  tonnerre, 
à  des  décharges  d'artillerie ,  qui  se  répète 
souvent  plusieurs  fois,  et  est  ordinairement 
suivi  de  détonations  plus  faibles,  multipliées, 
et  comparables  à  une  fusillade.  Tantôt  le  ciel 
reste  pur,  tantôt  les  premières  détonations 
sont  suivies  de  l'apparition  d'un  petit  nuage 
au  milieu  duquel  se  passent  les  détonations 
suivantes.  Les  pierres  tombent  à  la  surface 
de  la  terre,  et  s'y  enfoncent  à  une  profon- 
deur plus  ou  moins  grande.  Leur  nombre 
est  plus  ou  moins  considérable,  et  elles  cou- 
vrent un  espace  plus  ou  moins  étendu.  Elles 
arrivent  brûlantes  à  la  surface  de  la  terre,  et 
dégagent  souvent  des  vapeurs  sulfureuses  au 
moment  de  leur  chute.  En  remarquant  que 
toutes  les  pierres  d'une  même  chute,  quoique 
grossièrement  arrondies,  sont  évidemment 
anguleuses,  il  est  impossible  de  douter  qu'elles 
n'aient  fait  partie  d'une  seule  masse  qui  s'est 
brisée  en  éclats,  en  fragments  plus  ou  moins 
volumineux  au  moment  de  la  détonation. 

Tels  sont  les  faits.  Mais  quelle  est  l'origine 
de  ces  pierres  ?  C'est  ce  que  nous  ignorons 
complètement,  et  nous  n'avons  à  cet  égard 
que  des  hypothèses.  On  a  pensé  qu'elles  se 
formaient  clans  l'espace  ,  vers  les  limites  de 
notre  atmosphère,  p3r  la  réunion  subite  des 
matières  terreuses  et  métalliques  gazéifiées  ; 
à  cela  on  objecte  :  1°  la  difticullé  de  com- 
prendre cette  gazéitication  ;  2°  le  volume 
énorme  du  gaz  qui  devrait  subitement  se 
condenser  pour  produire  le  moindre  corps 
solide,  et  par  conséquent  le  bouleversement 
qu'il  devrait  y  avoir  alors  dans  notre  at- 
mosphère. On  a  pensé  qu'elles  pouvaient 
être  lancées  par  les  volcans  de  la  lune,  et 
l'on  a  même  calculé  la  force  de  projection 
qui  serait  nécessaire  pour  les  porter  jusque 
vers  la  limite  où  l'attraction  terrestre  peut 
les  entraîner  sur  notre  globe.  Mais  on  sait  au- 
jourd'hui que  ce  que  l'on  avait  pris  pour  des 


phénomènes  volcaniques  dans  la  lune  ne 
sont  que  des  effets  de  lumière,  et  par  consé- 
quent la  base  même  de  l'explication  devient 
une  hypothèse  de  plus.  Enfin  ,  on  a  pensé 
que  les  globes  de  feu  sources  des  pierres 
météoriques  étaient  des  petites  planètes,  ou 
des  fragments  de  planètes,  circulant  irrégu- 
lièrement dans  l'espace,  et  qui ,  se  trouvant 
engagés  dans  notre  atmosphère,  s'y  enflam- 
ment, se  brisent  en  éclats,  et  tombent  enfin 
lorsque  leur  vitesse  de  projection  est  suffi- 
samment diminuée.  Cette  hypothèse  a  du 
nu  lias  le  mérite  de  rattacher  le  phénomène 
à  celui  des  étoiles  tombantes  nu  filantes; 
celles-ci  seraient  des  corps  solides  du  môme 
genre,  mais  qui,  entrant  dans  notre  atmos- 
phère avec  une  vitesse  suffisante  pour  la  traver- 
ser, ne  feraient  que  s'enflammer  en  passant. 

Nous  n'avons  parlé  jusqu'ici  que  des  pier- 
res qui  tombent  à  la  surface  do  la  terre  ;  mais 
la  chute  des  matières  terreuses  de  diverses 
espèces,  rouges  ou  noires,  sèches  ou  humi- 
des, n'est  pas  un  fait  moins  constat.''  ;  ce  phé- 
nomène parait  devoir  se  lier  au  précédent  , 
et  les  pierres  friables  et  charbonneuses  d'A- 
lais  semblent  être  le  passage  aux  matières 
tout  a  fait  terreuses. 

PIEKKES  CALCAIRES.  —  Ce  sont  celles 
dont  l'emploi  est  le  plus  fréquent,  non-seu- 
lement parce  qu'elles  sont  les  plus  abon- 
dantes ,  mais  encore  parce  qu'elles  ont  en 
général  l'avantage  de  se  laisser  tailler  plus 
facilement  que  toutes  les  autres,  et  d'avoir 
cependant  assez  de  ténacité  pour  résister  à 
la  pression  ,  pour  conserver  les  arêtes  ,  les 
moulures ,  etc.  Toutes  les  variétés  ne  sont 
cependant  pas  indifféremment  employées  : 
les  unes  ont  trop  peu  de  cohérence,  comme, 
par  exemple,  la  craie  dans  le  plus  grand 
nombre  de  ses  variétés;  plusieurs  pierres 
calcaires  grenues,  simples  ou  micacées,  des 
terrains  primitifs  et  intermédiaires  ,  qui  ne 
résistent  pas  à  la  pression.  Les  autres,  quoi- 
que  ayant  leurs  parties  parfaitement  agrégées, 
sont  trop  fragiles  ,  trop  sèches  ,  suivant  le 
terme  expressiT  des  ouvriers  ;  telles  sont  les 
[lierres  calcaires  très-compactes  à  grains 
très-tins ,  à  cassure  conchoidale  ou  écail- 
leuse  :  ces  variétés  sont  d'ailleurs  fréqueru- 
n. eut  remplies  de  tissures  qui  diminuent  leur 
solidité  ,  soit  qu'elles  se  trouvent  ouvertes, 
soit  qu'elles  aient  été  rempliesel  ressoudées 
par  du  calcaire  spathique,  qui  n'a  lui-même 
qu'une  très-faible  résistance. 

Les  pierres  calcaires  qui  conviennent  le 
mieux  à  l'architecture  sont,  en  général,  les 
variétés  compactes  ,  à  cassure  inégale  ,  plate 
jU  irrégulière ,  mate  ou  d'un  éclat  terreux, 
et  celles  qui  sont  formées  de  coquilles  liées 
entre  elles  par  un  ciment  demi-cristallin, 
demi-terreux.  Ces  variétés  abondent  surtout 
dans  les  terrains  secondaires  et  tertiaires, 
dans  les  dépôts  analogues  à  ceux  du  Jura,  dans 
les  dépôts  semblables  à  ceux  des  environs  de 
Taris.  Ce  sont  ces  formations  qui  ont  fourni  la 
plupart  des  monuments  du  monde  civilisé, 
et  les  [lierres  qu'on  en  extrait  sont  souvent 
transportées  à  de  grandes  distances  :  les  plus 
belles  maisons  d'Amsterdam  sont  bâties  en 


1179  PÏE 

pierres  de  Sehaumburg,  en  Hesse;  un  assure 
que  les  mosquées  de  Constantinople  sont 
carrelées  avec  des  dalles  de  pierres  des  car- 
rières de  Papenheim,  eu  Bavière,  etc.  Ce  sont 
les  pi, Très  des  formations  secondaires  qu'on 
emploie  communémenl  dans  la  partie  méri- 
dionale de  la  Lorraine,  dans  la  Frànche- 
Comté,  dans  la  Bourgogne  ,  en  Bourbonnais, 
sur  les  bords  du  Rhône,  dans  une  partie  de 
la  Normandie ,  du  Poitou,  etc.  Elles  sonl 
aussi  très-répandues  en  Allemagne,  et  il  en 
existe  dans  quelques  parties  de  l'Angleterre. 

Les  pierres  calcaires  des  terrains  tertiai- 
res sont  employées  particulièrement  à  Paris 
e.t  dans  plusieurs  départements  voisins;  ce 
sonl  en  très-grande  partie  celles  qui  forment 
la  se  sonde  a  i  i  de  celte  ;  éri  ide  de  forma- 
tion. Les  ouvriers  en  distinguent  plusieurs 
variétés  qui  sont  propres  à  tel  ou  tel  usa.;'!', 
et  qu'ils  désignent  sous  les  noms  particu- 
liers de  pierre  de  liais,  cîiqhart  blanc  franc, 
/lierre  île  roche,  lambourde,  etc. 

On  tire  aussi  des  dépôts  tertiaires  des  cal- 
caires ii  lj  ornées  el  planorbes,  qui  sonl  d'une 
excellente  qualité;  on  a  employé  avec  avan- 
tage des  pierres  de  cette  espèce  ,  tirées  de 
Cbâteau-Landon ,  près  de  Nemours,  pour  la 
construction  du  pont  de  l'Ecolc-Militaire  et 
de  plusieurs  autres  édifices;  les  environs  d'Or- 
léans sont  bâtis  avec  des  pierres  semblables. 
Elles  sont  fréquemment  susceptibles  de  poli. 

On  emploie  encore  en  plusieurs  lieux  les 
dépôts  calcaires  ,  ou  tufs  ,  qui  se  rattachent 
aux  formations  les  plus  modernes;  il  en  est 
d'excellente  qualité.  Parmi  celles-ci  on  peut 
citer  principalement  le  travertin ,  employé 
en  Italie  ,  et  dont  se  trouvent  formés  tous 
les  temples  antiques  et  la  plupart  des  mniiu- 
ments  modernes  :  c'est  une  pierre  blanchâ- 
tre ou  jaunâtre,  dont  il  existe  de  vastes  car- 
rières auprès  de  Tivoli  et  dans  différentes 
parties  de  la  Toscane. 

Il  est  à  remarquer  que  la  plupart  des 
pierres  calcaires  doivent  être  employées  dans 
les  édifices,  de  manière  a  être  dans  la  même 
position  que  dans  les  carrières  dont  elles 
sont  Urées  ;  ce  qui  tient  à  ce  que  la  plus 
grande  partie  de  celles  qu'on  trouve  en  cou- 
ches plus  ou  moins  épaisses  sont  formées  de 
petits  lits  à  peine  sensibles  ,  mais  qui  font 
exfolier  et  fendre  verticalement  les  masses 
lorsqu'elles  sont  placées  en  sens  contraire, 
ce  que  l'on  nomme  placées  en  délit.  Il  n'y  a 
que  les  [lierres  à  structure  très-compactes, 
bien  homogènes ,  qui  forment  des  couches 
d'une  grande  épaisseur,  qu'on  puisse  indis- 
tinctement placer  dans  tous  les  sens. 

PIERRES  COMMUNES.  —  Il  y  a  un  grand 
nombre  de  [lierres  qui  sont  pius  ou  moins 
agréables  lorsqu'elles  sont  taillées  et  polies  ; 
telles  sonl  Vidocrase  et  Vépidote,  qui  peuvent 
être  comparées  au  péridot;  Vaxinite ,  qui  se 
rapproche  de  certaines  variétés  de  spinelle; 
Véléolite  verte  ou  rougeâtre,  qui  olfre  un 
chat  dément  assez  agréable  ;  le  diallage  cha- 
toyant ;  Vhyperstène ,  d'un  bel  éclat  métalli- 
que bronzé;  l'obsidienne  aventurinée  a  fond 
vert  el  reliefs  jaunâtres;  le  dislhène  bleu; 


ME 


1180 


certaines   variétés   bleues   de  phosphate  de 

chaux,  qui  sont  assez  ('(imparables  au  cor- 
diérite.  On  peut  citer  diverses  variétés  do 
calcédoine ,  dont  la  plus  belle,  d'une  couleur 
bleue  très-agréable  ,  est  nommée  sàphirini  ; 
la  cornaline,  qui  offre  diverses  teintes,  et  a 
été  souvent  recherchée  pour  des  cachets  ;  les 
agathes  herborisées  ont  été  de  mode,  en  br- 
unes nu  épingles,  pendant  quelque  temps. 
On  emploie  assez  fréquemment  en  parure  la 
calcédoine  chrysopase,  qui  résente  une  teinte 
verte  assez  agréable,  produite  par  l'oxyde  de 
nickel  :  les  marchands  ont  quelquefois  la 
précaution  de  la  tenir  dans  l'eau  ,  dont  elle 
s'imbibe  assez  facilement  ,  pour  relever  la 
teinte  verte  ;  ils  emploient  même  quelque- 
fois des  eaux  colorées  par  les  nitrates  de 
cuivre  et  de  fer,  mais  alors  les  pierres,  en 
se  desséchant  dans  les  écrins.  en  tachent  la 
garniture  en  verdîlrc. 

Des  [lierres  de  très-peu  de  dureté  ,  peu 
susceptibles  de  résister  aux  frottements  ha- 
bituels, sont  cependant  employées  pour  des 
objets  de  fantaisie  :  telles  sont  le  carbonate 
<lc  chaux  fibreux,  d'un  éclat  soyeux,  dont  on 
fait  des  plaques  de  ceinture;  le  gypse  fibreux, 
dont  on  fait  des  colliers  ,  boucles  d'oreil- 
les, etc.  On  a  employé  avec  plus  de  succès 
la  scolézite  fibreuse,  b'anche,  nacrée,  à  libres 
légèrement  ondulées  ,  entrelacées.  La  méso- 
type  natrolite,  dont  on  s'est  servi  pour  avoir 
la  lettre  N  dans  les  bagues  hiéroglyphique- , 
offre  des  cercles  concentriques  de  diverses 
teintes  jaunes  ou  rougeAtres.  Le  fluor,  si  va- 
rié en  couleur ,  et  employé  principalement 
en  grand  ,  a  quelquefois  aussi  été  taillé  en  pe- 
tites pierres,  el  a  formé  ce  qu'on  nomme  fausse 
émeraude,  fausse  amétkiste \  fausse  topaze,  etc. 

Plusieurs  matières  combustibles  ont  été 
aussi  employées  en  bijoux.  Le  succin  ou 
ambre  jaune,  en  boules  taillées  a  facettes,  a 
été  de  mode  il  y  a  quelques  années  ,  et  pro- 
duisait, en  collier,  un  effet  très-agréable;  il 
est  mieux  encore  lorsqu'il  est  taillé  à  facef- 
tes  ,  et  il  rappelle  alors  diverses  variétés  de 
topazes.  Cert  dues  variétés  de  lignites  ou 
jayct  ont  été  longtemps  employées  pour  faire 
des  bijoux  de  deuil ,  mais  sont  aujourd'hui 
presque  entièrement  abandonnées.  Enfin,  on 
s'est  servi  jadis  du  sulfure  de  fer,  connu  alors 
sous  le  nom  de  mareassites ,  que  l'on  taillait 
en  rose  comme  le  diamant,  et  qui  avait  un 
éclat  très-vif. 

PIERRES  LITHOGRAPHIQUES.— Une  des 
plus  belles  découvertes  de  notre  siècle  est 
la  lithographie  ,  qui ,  à  une  économie  réelle 
de  main-d'œuvre ,  joint  le  précieux  avantage 
de  multiplier  le  dessin  original  d'un  artiste 
sans  aucune  altération.  Les  pierres  dont  on 
-  i  sert  pour  cet  objet  sont  des  variétés  com- 
pactes de  carbonate  de  chaux,  qui  doivent 
Être  bien  homogènes  ,  sur  une  étendue  suf- 
fisante ,  avoir  un  grain  très-fin  et  uniforme, 
être  exemptes  de  veines,  de  fissures  et  s'im- 
biber d'eau  jusqu'à  un  certain  point.  Les 
pierres  qui  réunissent  plus  particulièrement 
CCS  qualités  sont  celles  des  parties  supérieu- 
re-; de  la  formation  jurassique;  les  plus  re- 
ûommce's  sont  celles  de  Papenheim  ,  sur  les 


nsi 


PIE 


PIE 


bords  Ù!i  Danube,  en  Bavière  ;  ratais  on  en  a 
aussi  trouvé  en  France  qui  sont  de  très- 
bonne  qualité,  et  dont  nos  artistes  se  ser- 
vent avec  succès  :  telles  sont  particulière- 
ment les  pierres  de  Châteauroux  (Indre),  de 
Helley  (Ain),  de  Dijon,  dePérigueux  ;  on  en 
a  même  trouvé  aux  enviions  de  Paris  ,  dans 
le  calcaire  siliceux  des  formations  d'eau 
douce,  et  particulièrement  dans  certains  lits 
de  marne  qui  accompagnent  les  dépôts  de 
gypse  tertiaire. 

PIERRES  A  AIGUISER.  —  Il  se  fait ,  dans 
les  arts  mécaniques,  une  grande  consomma- 
tion de  matières  minérales  pour  aiguiser,  af- 
fûter les   instruments  tranchants ,  etc.  Les 
pierres  à  aiguiser  sont  le  plus  souvent  des 
grès  ,  qu'on  tire  surtout  de  la  formation  du 
grès  houiller  ou  du  grès  rouge.  C'est  le  grès 
rouge  qui  fournit  la  plupart  des  meules  et 
des  pierres  à  affûter,  de  couleur  rouge,  con- 
nues sous  le  nom  de  pierres  de  Lorraine ,  et 
plusieurs  autres  qui  sont  blanchâtres,  ver- 
dàtres,  que  l'on  connaissons  différents  noms 
de  localités.  On  fait  aussi  des  meules  avec 
Tes  grès  des  terrains  tertiaires;  ce  sont  colles 
qui  servent  dans  la  grosse  taillanderie  ,  à  la- 
quelle on  a  même  appliqué  les  grès  des  en- 
virons de  Paris.  En  général,  tous  les  grès  so- 
lides, homogènes,  tenaces  ,  peuvent  être  et 
sont  en  effet  employés  à  cet  usage.  Le  grès 
houiller  fournit  la  plupart  des  pierres  grises 
ou  noirâtres  qui  servent  à  affûter  les  instru- 
ments, et  que  l'on  connaît  sous  les  noms  de 
pierres  à  faulx  ,  pierres  querces  ,  etc.  Tantôt 
on  y  emploie  immédiatement   les  variétés 
fines  de  ces  grès  ,  que  l'on  taille  en  prismes 
carrés ,  en  forme  de  navette  ,  etc.  ;  tantôt  on 
les    broie  pour  en  faire  une  pâte  que  l'on 
moule  et   que  l'on  cuit  ensuite  pour  leur 
donner  le  degré  de  dureté  convenable.  On 
emploie  aussi ,  pour  ces  sortes  de  pierres, 
des  variétés  de  quartz  micacé,  dontles  particu- 
les' quartzeuses  sont  fines  et  bien  entremêlées 
avec  des  paillettes  de  mica;  les  calcaires  mi- 
cacés produisent  aussi  d'excellentes  pierres. 
La  plupart  de  ces  matières  sont  assez  gros- 
sières et  ne  peuvent  servir  pour  affûter  les 
tranchants  fins,  si  ce  n'est  quelques  variétés 
de  la  pierre  de  Lorraine ,  employé  s  par  les 
graveurs  ,  les  tourneurs  ,  pour  affûter  leurs 
burins,  leurs  ciseaux  ;  on  emploie,  en  géné- 
ral, pour  les  instruments  fins  ,  des  variétés 
de  schiste  argileux  ou  des  matières  fines, 
Homogènes,  assez   dures ,  qui  forment  des 
couches    subordonnées  au  schiste,  auquel 
elles  passent  souvent  par  toutes  les  nuances  • 
telles  sont  la  pierre  à  rasoirs,  la  pierre  à  lan- 
cettes, la   pierre   bleue   des  corroyeurs ,  la 
pierre  de  Nuremberg;  ces  dernières 'sont  très- 
tendres,- et  no  servent  qu'à  donner   le   der- 
nier douci  aux  tranchants.  On  se  sert  aussi 
de  certaines  variétés  de  dolomie  à  grains  fins 
et  serrés  ;  telle  est  la  nature  de  la  pierre  du 
Levant,  qui  durcit  beaucoup  et  change  en- 
tièrement de  caractère   par  l'imbibition   de 
t  huile  :  certaines  variétés  compactes  un  peu 
siliceuses   des   calcaires   tertiaires    peuvent 
ïussi  être  employées  avec  succès. 
eiEBRES  A  POLIR 


ÎI82 


Toutes  les  matiè- 


res employées  h  dresser,  h  polir  les  métaux 
et  autres  objets  ,  sont  tirées  du  règne  miné- 
ral :  ce  sont  tantôt  des  matières  solides, 
tantôt  dès  matières  en  poussières  plus  ou 
moins  fines.  Les  grès  de  diverses  espèces 
sont  fréquemment  employés  dans  ce  cas,  et 
c  est  ainsi  qu'on  se  sert,  à  Oberslein  ,  de 
grandes  meules  de  grès  pour  tailler  les  aga- 
tes. Les  variétés  fines  de  ces  grès  ou  des 
grès  houillers  fournissent  des  matières  pro- 
pres à  donner  le  douci,  ainsi  que  le  schiste 
argileux,  qui,  sous  le  nom  de  pierres  à  l'eau, 
pierres  de  Nuremberg  ou  de  Sonnemberg,  ser- 
vent à  préparer  les  bijoux  d'or  au  poli  vil'. 
La  ponce  empierre  doit  être  encore  comptée 
parmi  ces  matières. 

Les  substances  employées  à  l'état  de  pous- 
sière sont  d'abord  les  sables  siliceux  .  les 
grès  qu'on  peut  facilement  broyer,  et  beau- 
coup d'autres  subs'ances  que  l'on  réduit  par 
l'art  en  poudres  plus  ou  moins  fines.  Ce 
qu'on  désigne  sous  le  nom  d'emeri  n'est  en 
principe  qu'une  variété  de  corindon  très- 
ferrugineuse,  qui,  a  cause  de  sa  dureté,  est 
très-propre  à  préparer  toutes  les  matière.; 
dures  au  poli  ;  mais  on  emploie  aussi  sous 
ce  nom  des  sables  de  grenat,  dezircon,  qui 
sont  communs  dans  quelques  localités,  et 
qui,  étant  plus  durs  que  les  sables  quart- 
zeux  ,  sont  aussi  très-propres  à  divers  usa- 
ges. La  ponce  est  aussi  fréquemment  em- 
ployée en  poudre  pour  doucir  les  métaux,  les 
bois,  l'ivoire,  etc.  ;  mais  le  silex  nectique  de 
Sai;it-Ouen,  près  Paris,  la  remplace  avec 
avantage  ,  parce  que  sa  poussière  est  beau- 
coup plus  douce;  malheureusement,  celle 
dernière  substance  n'est  pas  assez  abon- 
dante pour  être  employée  dans  les  arts. 

Toutes  les  pierres  n'ayant  pas  un  très-grand 
degré  de  dureté,  comme  les  agales,  le  gre- 
nat, etc.,  peuvent  être  tail  ées  "et  polies  avec 
les  matières  que  nous  venons  de  citer;  mais 
il  n'en  est  pas  de  même  du  .damant ,  et  on 
ne  peut  employer  pour  le  tailler  que  sa  pro- 
pre poussière,   que  l'on  nomme  égrisée;  on 
se  sert,  pour  la  préparer,  de  très-petits  dia- 
mants et  de  tous  ceux  qui  sont  défectueux. 
Il  y  a  aussi  des  matières  naturelles  qu'on 
ein  loie  après  qu'on  a  donné  le  douci ,  soit 
pour  préparer  les  corps  au  dernier  poli,  soit 
pour  le  leur  procurer;  tels  sont  le  tripoli,  lo 
rouge  d'Angleterre,  etc.  Le  tripoli  n'est  quel- 
quefois que  de  la    ponce  broyée  naturelle- 
ment, transportée,  lavée  parles  eaux,  et  qui 
est  alors  d'une  grande  finesse  :  dans  d'au- 
tres cas,  ce  sont  des  argiles  schisteuses  des 
dépôts  de  houilles  ou  de  lignites,  qui  ont  été 
calcinées  par  l'inflammation  de  ces  combns- 
tibles;  on  en  fabrique  aussi  artificiellement 
en  calcinant  ces  mêmes  matières.  Plusieurs. 
espèces    d'argiles   fines   peuvent    être    em- 
ployées au  même  usage  ,  telles  sont  la  terre 
de    liingelbach,    près   de    d'Oberstein  ,    qui 
n'est  que  la  partie  argileuse  fine  des  dépôts 
de    grès     rouge,    la    terre    pmrrie    d'An- 
gleterre ,    le   sc/iiste  à  polir,    etc.   La    craie 
bien  lavée  est  encore    employée   dans    plu- 
sieurs cas,  et  c'est    elle   que   lions  prenons 
pour  raviver   l'argenterie.   Les   ocres  juu-:- 


11S3 


P.E 


PIE 


lis* 


et  rouge  sont  aussi  employés  avec  succès. 

Quant  au  rouge  d'Angleterre ,  quoique 
pour  des  usages  grossiers,  on  emploie,  sous 
ce  nom,  les  ocres  dont  nous  venons  de  par- 
ler, on  le  prépare  ordinairement  par  la  cal- 
cination  du  sulfate  do  fer,  qui  passe  à  l'état 
de  sous-sulfate  de  peroxyde  ou  de  peroxyde 
pur,  qu'on  lave  avec  le  plus  grand  soin,  pour 
l'amener  ensuite  au  plus  grand  état  de  té- 
nuité; c'est,  par  conséquent,  un  produit  de 
l'art,  et  il  en  est  de  même  de  la  potée  d'étain. 

PIERRES  PRÉCIEUSES.  —  Indépendam- 
ment des  diverses  pierres  dont  le  travail  fait 
presque  toute  la  valeur,  il  en  est  un  assez 
grand  nombre  qu'on  emploie  journellement 
pour  les  bijoux  de  toute  espèce,  depuis  ceux 
quedemande  le  luxe  le  plus  recherché,  jus- 
qu'à ceux  des  parures  les  plus  modestes.  Les 
unes  sont  réellement  des  matières  précieuses, 
par  suite  de  l'éclat  dont  elles  sont  douées, 
joint  à  une  parfaite  limpidité,  à  de  vives  cou- 
leurs ,  à  une  dureté  considérable,  a  une 
grande  rareté  ,  qui  les  rend  toujours  d'un 
prix  très-élevé.  D'autres  se  rapprochent  seu- 
lement de  celles-ci  par  des  qualités  suscep- 
tibles de  plaire  à  l'œil ,  par  des  couleurs 
agiéables  ,  quelque  chatoiement  ,  mais  n'en 
ont  ni  l'éclat  ni  la  dureté ,  sont  beaucoup 
plus  communes,  et  par  conséquent  beaucoup 
moins  chères. 

Les  pierres  précieuses  les  plus  répandues 
dans  le  commerce  se  rapportent  a  un  très- 
petit  nombre  d'espèces  minérales  ,  qui  of- 
frent chacune  plusieurs  variétés  plus  ou 
moins  estimées  :  telles  sont  le  (limitant ,  le 
corindon,  Y  émeraude  ,  le  spinelle ,  le  cijmo- 
phane,  l'opale,  le  péridot,  la  topaze,  le  gre- 
nat, la  tourmaline,  la  cordiérite,  la  turquoise, 
quelques  variétés  rares  de  feldspath,  de 
quartz ,  etc. 

Le  diamant  est  la  pierre  par  excellence; 
sa  dureté  ,  son  éclat ,  sa  force  de  réfraction, 
qui,  en  décomposant  la  lumière,  la  fait  jail- 
lir souvent  en  faisceaux  de  mille  couleurs, 
l'ont  fait  rechercher  dans  tous  les  temps,  et 
lui  mériteront  toujours  le  premier  rang.  Le 
plus  estimé  est  celui  qui  est  d'une  parfaite 
limpidité;  il  perd  beaucoup  lorsqu'il  a  quel- 
que teinte  jaunâtre ,  comme  il  arrive  fré- 
quemment, et  ce  n'est  que  quand  les  cou- 
leurs deviennent  franches  et  vives  qu'il  re- 
prend sa  valeur,  et  quelquefois  même  une 
plus  considérable. 

Après  Je  diamant ,  les  pierres  précieuses 
les  plus  recherchées  sont  diverses  variétés 
de  corindon,  dont  la  dureté  est  encore  exces- 
sive, l'éclat  très-vif,  les  couleurs  très-pures. 
Ce  sont  les  corindons  rouge  (rubis  oriental), 
bleu  {saphir),  blanc  (saphir  blanc)  ,  jaune 
(topaze  orientale;,  pourpre  [améthyste  orien- 
tate),  vert  (émeraude  orientale).  Toutes  ces 
pierres  doivent  être  d'une  teinte  uniforme, 
ce  qu'il  est  assez  rare  de  rencontrer,  d'une 
couleur  bien  décidée  et  d'un  beau  velouté; 
celles  qui  sont  d'une  teinte  fausse  ou  qui 
présentent  plusieurs  nuances  perdent  consi- 
dérablement de  leur  valeur.  On  emploie  or- 
dinairement les  corindons  isolés,  et  il  faut 
qu'ils  soient  d'une  bonne  grossi  m  :  ceux  qui 


sont  très-petits  sont  à  peine  recherchés,  si 
ce  n'est  le  rubis,  dont  on  l'ait  des  entourages. 
Les  corindons  avalisant  et  astérie  sont  en- 
core recherchés  lorsqu'ils  sont  beaux. 

Le  spinelle  nous  fournit  encore  de  très- 
belles  pierres,  qu'on  désigne  sous  les  noms 
de  rubis  spinelle  et  de  rubis  balais  ;  les  pre- 
miers peuvent  rivaliser  avec  les  corindons 
rubis,  et  sont  également  d'un  prix  très-élevé, 
qui  varie  suivant  la  teinte;  on  les  vend  sou- 
vent sous  le  nom  de  rubis  oriental.  Les  se- 
conds, d'une  teinte  rosatre  ,  rouge  de  vinai- 
gre, lie  de  vin,  sont  beaucoup  moins  estimés, 
et  souvent  confondus  avec  la  topaze  brûlée; 
on  en  fait  cependant  des  parures,  qui  sont 
quelquefois  encore  fort  chères. 

V émeraude  nous  offre  plusieurs  variétés 
qui  sont  plus  ou  moins  recherchées.  La  plus 
belle  ,  la  plus  estimée  ,  est  la  variété  d'un 
beau  vert ,  qui  nous  vient  du  Pérou  ,  et  qui 
est  colorée  par  l'oxyde  de  chrome.  Son  prix 
est  très-élevé  lorsqu'elle  présente  une  teinta 
veloutée  et  qu'elle  est  sans  défaut.  ïlaigue- 
marine,  d'un  vert  bleuAtre  ou  bleu  verdâtre, 
a  besoin  d'être  d'un  assez  grand  volume  ,  et 
a  même  alors  peu  de  valeur.  Les  varié- 
tés qui  sont  d'un  beau  bleu  de  ciel  foncé 
(péril  bleu)  sont  beaucoup  plus  recherchées, 
et  se  maintiennent  dans  le  commerce  è  un 
très-haut  prix.  11  y  a  aussi  des  variétés  jau- 
nes qui  sont  d'un  assez  bel  effet  étant  polies, 
et  qui  imitent  la  variété  de  corindon  dite 
topaze  orientale;  il  en  est  d'un  vert  jaunâtre 
qu'on  a  quelquefois  passées  pour  cymophane. 

Toutes  ces  variétés  d'émeraude  sont  em- 
ployées en  parure  de  diverses  sortes»  et  la 
belle  émeraude  du  Pérou,  entourée  de  dia- 
mant dont  l'éclat  rejaillit  sur  elle,  est  d'un 
effet  très-agréable. 

Le  cymophane,  désigné  sous  le  nom  de 
chrysobéril,  est  encore  une  pierre  très-esti- 
mée,  lorsqu'elle  est  d'une  belle  transparence, 
d'une  belle  couleur  jaune  verdâtre,  ou  lors- 
qu'étant  un  peu  laiteuse  elle  offre  un  beau 
chatoiement.  Elle  est  très -recherchée  au 
Brésil  et  en  Angleterre,  à  cause  de  son  éclat, 
qui  rivalise  avec  celui  du  diamant. 

L'opale  est  encore  une  espèce  minérale  qui 
offre  des  variétés  très-recherchées,  telles 
que  Yopale  irisée  et  l'opale  de  feu.  La  pre- 
mière présente  de  grands  reflets  diversement 
colorés,  ou  de  petites  taches  qui  sont  comme 
autant  de  paillettes,  de  toutes  les  couleurs  ; 
ces  variétés  sont  toujours  d'un  prix  très- 
élevé,  lorsqu'elles  sont  parfaites.  L'opale  de 
feu,  les  opales  chatoyante,  laiteuse,  qui  sont 
quelquefois  employées,  ont  beaucoup  moins 
de  valeur;  il  en  est  de  même  des  primes  d'o- 
pale, qu'on  n'emploie  guère  qu'en  boîtes. 

La  topaze,  plus  commune  que  la  plupart 
des  pierres  dont  nous  venons  de  parler,  est 
cependant  très-fréquemment  employée,  mais 
pour  des  parures  moins  recherchées.  Les 
plus  estimées  sont  les  topazes  roses  ;  mais 
on  leur  donne  quelquefois  artificiellement 
cette  couleur,  en  les  faisant  chauffer  lente- 
ment; elles  sont  alors  n'uni'  moindre  valeur, 
quoi. pie  toujours  assez  élevéej.ce  sont  les 


1185 


riE 


pif; 


118b 


variétés  jaune  roussâtre  qui  sont  employées 
pour  cette  opération.  Les  topazes  d'un  jaune 
pur,  orangé,  sont  encore  très-recherchées; 
viennent  ensuite  les  topazes  bleues,  qui  jus- 
qu'ici ont  peu  de  valeur,  quoiqu'elles  pré- 
sentent de  charmantes  pierres,  bien  plus 
éclatantes  que  le  bérilbleu.  11  en  est  de  même 
do  la  topaze  blanche,  que  l'on  n'emploie 
guère  qu'en  pierre  isolée,  en  épingles  ou  ba- 
gues, et  pour  imiter  le  diamant. 

Le  grenat  offre  peu  de  variétés  qui  soient 
d'une  grande  valeur.  Celles  qu'on  trouve  le 
plus  communément  et  qui  présentent  des 
teintes  rouges  diverses,  que  l'on  taille  en 
perles,  en  cabochons,  et  dont  on  a  fait  an- 
ciennement des  colliers,  sont  très-peu  esti- 
mées. Il  n'y  a  que  celles  d'un  beau  violet  ve- 
louté, qui  porte  le  nom  de  grenat  syrien,  qui 
soient  d'un  prix  élevé.  Les  pierres  qu'on  dé- 
signe dans  le  commerce  sous  le  nom  d'hya- 
cinthe, sont  aussi  fort  chères,  lorsqu'elles 
sont  parfaites  ;  elles  ont  une  teinte  cannelle, 
d'un  beau  velouté.  On  emploie  cependant 
assez  fréquemment  des  grenats  d'une  moin- 
dre valeur  qu'on  désigne  souvent  sous  le 
nom  de  grenats  de  Bohême,  ou  pyrope. 

Le  zircon,  qu'on  désigne  aussi  sous  les 
noms  de  jargon,  d'hyacinthe,  mais  avec  le- 
quel on  a  confondu  le  grenat  essonite,  est 
une  pierre  de  peu  d'ell'et,  d'un  éclat  gras,  un 
peu  adamanteux,  et  dont  on  a  substitué  au- 
trefois les  variétés  blanches  au  diamant. 

Le péridot mériterait  d'être  plus  estimé; 
c'est  une  pierre  vert-pré,  très-agréable  lors- 
qu'elle est  bien  taillée,  qui  produit  un  joli 
effet  avec  entourage  de  diamant. 

L&  tourmaline  offre  peu  de  variétés  qu'on 
puisse  employer  avantageusement;  on  en 
taille  cependant  au  Brésil  beaucoup  de  verdà- 
très  et  bleuâtres,  que  l'on  monte  en  bagues, 
en  épingles,  mais  qui  sont  réellement  de  peu 
d'effet  ;  il  y  a  certaines  variétés  d'un  vert- 
pré,  qui  imitent  assez  le  péridot,  mais  qui 
ne  le  valent  pas.  La  variété  verte  du  Saint- 
Gothard  est  assez  jolie,  et  imite  certaines 
aigues-marines  ou  bérils.  La  rubellite  est  la 
seule  pierre  de  ce  groupe  qui  puisse  être 
employée  avec  succès  lorsqu'elle  est  bien 
choisie.  Il  en  est  d'une  teinte  rouge,  analo- 
gue à  celle  du  rubis,  qui  est  extrêmement 
recherchée,  et  qui  est  d'un  très-grand  prix, 
lorsqu'elle  est  parfaite,  parce  qu'il  est  ex- 
trêmement rare  de  la  trouver  exempte  de 
glaces.  On  l'a  vendue  quelquefois  sous  le  nom 
de  rubis,  et  à  des  prix  très-élevés. 

La  cordiérite,  sous  le  nom  de  saphir  d'eau, 
nous  olfre  une  pierre  bleu-violâtre,  peu  es- 
timée, parce  qu'elle  a  peu  d'éclat,  et  est  rare- 
ment de  couleurs  uniformes  ;  une  de  ces 
pierres,  de  10  lignes  sur  8  \,  n'a  été  vendue 
que  160  fr.  Il  y  a  une  variété  scintillante. 

Les  turquoises,  quoique  peu  dures,  sont 
encore  des  pierres  très-recherchées,  par  l'a- 
grément de  leur  teinte,  et  que  l'on  monte 
fréquemment  avec  des  entourages  de  dia- 
mant ou  de  rubis.  Sa  couleur  bleu-verdàtre 
se  marie  très-bien  avec  toutes  les  pierres,  et 
sied  parfaitement  ;  elle  est  fort  estimée,  et  se 
maintient   toujours  à  des   prix  très-élevés, 


qui  varient  suivant  la   beauté  do  la  teinte. 

Le  feldspath  nous  offre  particulièrement 
deux  variétés  fort  recherchées  dans  la  joail- 
lerie. L'une  est  aventurinée,  et  présente  une 
multitude  de  points  scintillants,  jaune  d'or 
ou  rougeAtres  ;  elle  est  connue  sous  le  nom 
de  pierre  de  soleil  :  son  prix  est  toujours 
très-élevé.  L'autre  variété  est  désignée  sous 
le  nom  de  pierre  de  lune,  parce  qu'elle  offre 
un  chatoiement  d'un  blanc  bleuâtre,  d'une 
teinte  douce  ;  elle  est  aussi  très-estimée  lors- 
qu'elle est  parfaite. 

Le  quartz,  parmi  toutes  les  variétés  de 
couleur  qu'il  nous  présente,  ne  fournit  ce- 
pendant qu'une  seule  pierre  de  quelque  va- 
leur, qu'on  emploie  habituellement  dans  la 
bijouterie  ;  c'est  le  quart:  améthyste,  qui  est 
très-estimé  lorsque,  sous  une  bonne  gran- 
deur, il  offre  une  belle  teinte  de  violet  ve- 
louté, bien  uniforme  :  ces  pierres  de  teinte 
foncée  uniforme  sont  rares,  et  sont  toujours 
montées  isolément  ;  on  préfère  pour  les  pa- 
rures les  améthystes  claires,  qui  sont  plus 
communes,  moins  chères,  mais  dont  l'effet 
est  ici  plus  agréable  ;  elles  se  marient  parfai- 
tement avec  l'or.  L'œil  de  chat,  que  l'on  re- 
garde encore  comme  un  quartz  chatoyant, 
est  aussi  une  pierre  fort  rare,  d'un  assez 
grand  prix  lorsqu'elle  est  de  bonne  dimen- 
sion. Les  variétés  innombrables  de  quartz  co- 
loré, dont  les  unes,  de  diverses  teintesjaunes 
imitant  la  topaze,  d'autres  le  cymophane, 
l'aigue-marine,  l'hyacinthe,  etc.,' sont  aussi 
fréquemment  employées  :  on  fait,  surtout 
avec  les  premières,  des  parures  qui  sont  fort 
jolies  à  l'œil,  quoique  ces  pierres  aient  moins 
d'éclat  que  les  topazes  ;  on  les  emploie  beau- 
coup en  cachets,  en  pierres  de  ceinture,  de 
diadème. 

PIERRES  PRÉCIEUSES  ARTIFICIELLES. 
—  Depuis  les  progrès  de  la  chimie  pneuma- 
tique, les  arts  se  sont  enrichis  d'un  si  grand 
nombre  de  nouveaux  procédés,  que  naguère 
nous  avons  vu  une  cause  portée  devant  les 
tribunaux,  pour  décider  si  des  [lierres  pré- 
cieuses, qui  avaient  été  vendues,  agréées  et 
livrées,  étaient  vraies  ou  fausses.  Les  pier- 
res factices  sont  toutes  fermées  d'un  très- 
beau  cristal  coloré  de  diverses  manières  par 
des  oxydes  métalliques  ;  elles  diffèrent  des 
pierres  naturelles,  en  ce  qu'elles  sont  en  gé- 
néral moins  dures,  qu'on  peut  les  rayer  fa- 
cilement, et  qu'elles  perdent  leur  poli  par  le 
frottement.  Il  arrive  souvent  aussi  que  les 
pierres  factices  ont  quelques  petites  bulles 
dans  leur  épaisseur,  surtout  si  la  fusion  n'a 
pas  été  bien  faite.  A  cela  près,  les  pierres 
précieuses  factices  les  plus  dures,  sans  bul- 
les, d'une  belle  transparence  et  parfaite- 
ment colorées,  lorsqu'elles  sont  bien  mon- 
tées, ne  sont  pas  toujours  faciles  à  recon- 
naître au  coup  d'œil  ;  il  faut  souvent  recou- 
rir à  la  lime  ou  au  burin.  Nous  allons  offrir 
la  recette  de  quelques-unes  de  ces  pienes. 

Stras.  Prenez  deux  onces  de  cailloux  sili- 
ceux calcinés,  une  once  de  potasse  pure  et 
six  gros  de  sous-borate  de  soude  (  borax  ) 
calciné;  réduisez  les  cailloux  en  poudre,  ta- 
misez, mêlez  toutes  les  substances  ensemble 


i  i.,7  ri  f. 

et   feites-les  fondre  kua  feu  violent  s  vous 

..htiendre/  un  verre  Ires-blanc,  très-dur, 
brillant  et  de  In  plus  grande  beauté.  L  éclat 
en  sera  encore  plus  beau,  si  vous  y  ajoutez 
deux  gros  de  bonne  céruse.  C'est  ce  produit 
qui  porte  te  nom  devras.  Pour  que  l'opéra- 
tion réussisse  bien,  il  faut  se  servir  d  un 
creuset  qui  n'abandonne  rien  au  mélange 
fondu,  et  gui  soit  propre  à  tenir  la  matière 
en  fusion  environ  dix  heures. 

Autre.  —  On  doit  à  JM.  Donault-Wieland 
une  recette  qui  produit  un  très-beau  stras. 
Voiei  les  proportions  des  matières  qui  le 
composent. 

Cristal  de  roche  en  poudre 

ii t  tamisé,  6onces  »  gros  »  grains 

Miniumen  poudre  très-pur,    9  2  » 

Potasse  pure,  5  3  > 

Acide   borique   extrait  du 

borax  artificiel,  >  5  » 

Deu  oxyde  d'arsenic,  »  »  6 

Faites  fondre  le  tout  dans  de  bons  creu- 
sets de  Hesse,  laissez  en  fusion  pendant 
i  ingt-quatre  heures.  Plus  la  fusion  est  pro- 
I  ingée  et  tranquille,  plus  le  stras  est  dur  et 
beau. 

Nous  avons  un  grand  nombre  d'autres  re- 
cettes pour  faire  le  stras;  j'ai  cru  qu'il  suffi- 
sait d'en  rapporter  deux. 

Topazes.  —  Faites  fondre  deux  parties  de 
bonne  céruse  avec  une  de  cailloux  calcinés 
et  pulvérisés,  et  vous  obtiendrez  un  beau 
cristal  bien  net  et  bien  transparent,  dont  ta 
couleur  imite  celle  de  la  topaze. 

Autre  topaze.  —  Stras,  1  once     6  gros  t  grains 

Verre  d'antimoine,  »  »        -45 

Pourpre  de  Cassais,  »  »  i 

Si  la  fusion  n'est  pas  bien  conduite,  la 
matière  est  opaque;  on  l'emploie  alorsJ à 
faire  des  rubis. 

Rubis. —  Topaze  opaque,  1 

Stras,  8 

donnent   au  chalumeau  un    superbe  rubis. 

Rubis  et  grenats.  — Faites  fondre  ensem- 
ble une  once  de  st.  as,  dont  nous  avons  donné 
la  préparation,  avec  quelques  grains  de 
pourpre  de  Cassius  ;  le  cristal  que  vous  ob- 
tiendrez imitera  les  différents  rubis  et  le  gre- 
nat, suivant  les  quantités  d'oxydes  d'or  que 
vous  aurez  employées. 

Emeraudes.  —  Prenez  une  once  de  stras 
et  quatre  grains  d'oxyde  de  cuivre  précipité 
de  SOB  nitrate  par  la  potasse;  faites-les  fon- 
dre, et  vous  aurez  un  cristal  imitant  très- 
bien  l'éiueraude  par  sa  jolie  couleur  bleue 
verdâtre.  Les  autres  oxydes  de  cuivre  peu- 
vent également  servira  donner  cette  couleur, 
(•n  y  ajoutant  un  peu  de  nitrate  de    potasse. 

Hyacinthe.  —  Pour  faire  ce  cristal,  il  suf- 
fit de  fondre  une  once  de  stras  avec  vingt- 
quatre  grains  de  deutoxyde  de  fer.  On  fait 
passer  les  nuances  du  rouge  au  brun-marron 
en  augmentant  les  doses  de  l'oxyde  de  fer. 

Saphirs.  —  Faitesfondre  une  once  de  stras 
avec  deux  grains  d'oxyde  de  cobalt  précipité 
de  son  nitrate  ;  le  produit  sera  un  beau  cris- 
tal bleu,  qui  imite  très-bien  le  saphir. 


PLA  11SS 

Améthystes.  —  Pour  obtenir  les  fausses 
améthystes,  on  fait  fondre  le  stras  avec  un 
peu  d'oxyde  de  cobalt  et  de  pourpre  de  Cas- 
sius ;  ou  peut  aussi,  avec  le  manganèse,  ob- 
tenir un  beau  verre  violet.  11  est  évident 
qu'on  augmente  la  couleur  du  cristal  en  aug- 
mentant les  quantités  d'oxyde. 

Opales  ou  girasole  de  Venise.  —  Ce  pro- 
cédé est  très-simple  :  il  sullit  de  faire  entrer 
dans  la  composition  du  stras  un  peu  d'oxyde 
d'étain,  pour  obtenir  le  cristal  très-brillant, 
mais  un  peu  opaque,  qui,  suivant  les  quan- 
tités de  cet  oxyde,  constitue  la  fausse  opale 
et  la  girasole  de  Venise. 

Aigus-marine. — Stras,      6  onces     «gros     «grains 
Verre  d'antimoine,  >  >  21 

Oxyde  de  cobalt,  »  »  1  0,5 

PIERRES,  analyse  des  pierres.  Voy.  ANA- 
LYSE DES  MINÉRAUX. 

PIERRE   D'ARQUEBUSE.  Voy.  Pyrite. 
PIERRE  DE  LABRADOR.  Voy.  Labrado- 

RITE. 

PIERRE  DE   CROIX.  Voy.  Staorotide. 

PIERRE  INFERNALE.. Voy.  Argent,  ni- 
trate. 

PIERRE  A  CAUTÈRE.  Voy.  Potasse. 

PILES  DIVERSES.  Voy.  Électricité. 

PINEY.  Voij.  Huiles. 

PINUS  ABIÈS  et  SYLVESTRIS.  F.  Huiles. 

P1SSALPHATE.  Voy.  Malthe. 

PLANTAIN  DES  SABLES  (  Psyllium  ).  - 
Les  négociants  de  Nimes  et  de  Montpellier 
font  un  grand  commerce  des  semences  de 
cette  plante,  qu'on  emploie  dans  le  nord  de 
l'Europe  pour  le  gommage  des  mousselines. 

PLANTES,  leur  composition. —  Dans  les 
jeunes  organes  où  se  concentre  la  force 
vitale  des  plantes,  c'est-à-dire  la  radicule  et 
la  gemmule  des  graines,  les  spongioles  des 
radicelles  et  les  parties  centrales  des  bour- 
geons non  développés ,  on  retrouve  plus 
abondamment  que  dans  les  autres  parties 
des  végétaux  des  substances  organiques 
neutres ,  offrant  une  composition  quater- 
naire analogue  à  celle  des  matières  anima- 
les ;  ces  organes  des  végétaux  renferment 
de  19  à  71  de  matières  azotées,  représentant 
3  à  11  p.  100  d'azote.  On  peut  s'assurer  de 
ce  fait  par  l'analyse  élémentaire  décrite,  ou 
tout  simplement  en  calcinant  dans  un  tube 
une  petite  quantité  de  l'une  de  ces  substan- 
ces desséchées ,  au-dessus  de  laquelle  on 
place  un  papier  de  tournesol  préalablement 
rougi  par  un  acide  :  le  changement  de  la 
i  ouleur  rouge  du  papier  (qui  virera  au  bleu) 
décèlera  la  présence  de  vapeurs  ammoniaca- 
les, produites  par  la  distillation  des  matiè- 
res azotées,  et  l'excès,  dans  ces  vapeurs,  de 
l'ammoniaque  sur  les  produits  acides  pro- 
venant des  substances  organiques  non  azo- 
tées qui  font  partie  des  mêmes  organes.  On 
peut  encore  remplacer  cet  essai  par  l'exa- 
men au  moyen  du  microscope  d'une  tran- 
che très-mince  de  l'organe,  soumis  à  la 
réaction  d'une  faible  dissolution  d'iode  :  on 
verra  sous  cette  influence  la  matière  azotée 
prendre  du  retrait  et  se  colorer  fortement 
en   jaune  orangé.    L'analyse    élémentaire, 


H89 


vi.. \ 


v\.\ 


toutefois,  est  indispensable  pour  c  mstater 
les  proportions  d'azote  généralement  com- 
prises entre  les  limites  ci-dessus  indiquées. 

Les  parties  des  végétaux  qui  commencent 
à  su  développer  affectent  la  structure  cellu- 
laire. La  l'orme  et  l'arrangement  île  ces  cel- 
lules peuvent  varier  :  une  partie  se  trans- 
forme dans  les  [liantes  vaseu'aires,  en  tub  ss 
diversement  perforés  et  cloisonnés  ;  mais 
on  est  parvenu  à  constater  que  la  composi- 
tion de  leur  trame  est  constante  dans  tous 
les  végétaux.  La  substance  invariable  qui 
compose  cette  trame  a  reçu  le  nom  de  cellu- 
lose; elle  contient  :'A,\  pour  100  de  carboae, 
o(  55,5  d'hydrogène  ef  d'oxygène  ,  ces  deux 
derniers  offrant  entre  eux  le  rapport  de  la 
composition  de  l'eau. 

L'épidcrme  dos  plantes ,  en  général,  et 
toujours  la  cuticul  i  épidermique  qui  le  re- 
couvre, sont  formés  de  cellulose  agFégée 
fortement  et  injectée  de  silice  et  de  matière 
azotée. 

La  cellulose  constitue  également  la  trame 
des  cellules,  plus  ou  moins  allongées,  min- 
ces, comme  dans  le  colon  (poils  de  la  graine 
du  cotonnier),  ou  épaissies  comme  dans  les 
libres  textiles  du  chanvre,  du  lin,  etc.,  ou 
entin  épaissies  et  incrustées,  comme  dans  les 
libres  ligneuses  des  tissus  du  bois.  Dans  ces 
derniers  tissus  la  cellulose  est  pénétrée  de 
matières  ligneuses  et  de  principes  colo- 
rants ;  quelquefois,  comme  dans  les  algues 
et  les  lichens,  elle  est  injectée  d'inuhne. 

La  substance  ligneuse  qui,  dans  le  bois, 
injecte  la  cellulose,  est  désignée  sous  le 
nom  de  madère  incrustante  :  c'est  une  ma- 
tière dure,  amorphe,  cassante,  plus  riche 
eu  carbone  et  en  hydrogène  que  la  cellulose; 
elle  se  rencontre  aussi  dans  l'écorce,  dans 
Jes  concrétions  dures  du  liège,  dans  le  pé- 
risperme  de  certains  fruits,  dans  les  envelop- 
pes dures  des  noyaux  ;  elle  forme  en  granue 
partie  les  concrétions  pierreuses  des  poires. 
Sa  propriété  varie  dans  les  différentes  essen- 
ces de  bois,  qui  doivent,  en  général,  ù  sa  pré- 
sence et  à  ses  proportions  leur  plus  ou  moins 
grande  dureté,  leur  poids,  leur  fragilité. 

La  matière  incrustante  est  accompagnée, 
dans  les  fibres  du  bois,  de  principes  colo- 


Matières  azotées  traces  de  soufre, 

Substances  grasses, 

Cellulose  et  matières  organiques, 

non  azotées, 
Substances  minérales, 


iOO 
La  matière  organique  incrustante  du  bois, 
les  substances  azotées,  les  matières  grasses 
et  les  résines  augmentent,  dans  Jes  organis- 
mes _  végétaux  ,  la  proportion   d'hydrogène, 
qui  s'y  trouve  effectivement  toujours  en  excès 
relativement  à  celle  qui,  combinée  avec  l'oxy- 
gène contenu  dans  les  mêmes  organes,  repré- 
senterait exactement  la  composition  de  l'eau. 
PLANTES  d'où  s'extrait  la  soude.    Yuy. 
Soude. 
PLATINE.  —Le  platine  a  été  découvert 


Il  PC 


rants,  d'une  partie  des  substances  azotées  qui 
s'y  trouvaient  lors  de  la  formation  des  libres. 
Plus  le  bois  est  jeune,  moins  il  renferme  da 
matière  incrustante,  [dus  il  contient  de  ma- 
tière azotée,  molle  et  altérable,  cause  prin- 
cipale de  la  grande  altérabilité  des  parties 
jeunes  du  bois,  de  l'aubier,  par  exemple. 

Chacune  des  libres  ligneuses  épaissies  esl 
enveloppée  d'un  i  pelli  :ul  i  résistante,  injec- 
tée de  substance  azotée;  analogue  à  la  cuti- 
cule épidermiqu",  épaissie  et  soudée  dans 
les  méats  intercellulaires. 

Dans  un  grand  nombre  d'organismes  des 
végétaux,  les  cellules  sont  soudées  par  une 
matière  plastique  formée  de  pectates  et 
pectinatesde  chaux,  de  soude  ou  dépotasse, 
ou  de  pectose  transformable  en  pectine  et 
acide  pectique,  d'après  les  observations  ré- 
centes de  M.  Frémy. 

Les  substances  d'origine  minérale  ne  sont 
pas  elles-mêmes  distribuées  au  hasard  dans 
les  plantes  ;  elles  sont  sécrétées  par  des  or- 
ganes spéciaux,  et  souvent  renfermées  dans 
des  cavités  spéciales.  Les  plantes  ne  puisent 
pas  indistinctement  dans  le  sol  tous  les  sels  ; 
e!l  s  choisissent  jusqu'à  une  certaine  limite, 
cts'appropMc-iit  ceux  qui, dissous  simplement 
ou  transformés,  conviennent  à  leur  organisa- 
tion (et  qu'il  importe  de  mettre  à  leur  portée. 
au  moyen  d'amendements  convenables).  C'est 
ainsi  que  l'on  remarque  les  nombreuses 
concrétions  calcaires  dans  les  feuilles  des 
[liantes,  appartenant  aux  familles  des  urti- 
cées,  dans  certaines  espèces  de  characées 
et  dans  les  tissus  incrustés  des  corallinées  ; 
les  concrétions  cristallines  d'oxalate  de  chaux 
universellement  répandues  dans  les  plantes 
phanérogames,  et  surtout  dans  leurs  feuilles 
autour  des  nervures,  dans  les  liges  de  divers 
cactus. 

Les  graines,  les  spores,  les  champignons, 
les  jeunes  organes  des  plantes,  contiennent, 
outre  la  cellulose,  et  quelques-uns  de  ses 
congénères  (amidon,  déxtrine,  gomme,  su- 
cre, glucose),  des  subs'anees  azotées ,  dès 
matières  grasses,  des  sels  alcalins  ,  de  la  si- 
lice, du  s  lufre  et  de  l'ea  i.  Voici  quelques 
exemples  de  la  composition  immédiate  de 
ces  organismes  desséchés: 


Morilles. 

Champignons 

de  couches. 

Levure. 

Choux-fleurs, 

5,G 

52 

1    ; 

62,7 
2,1 

G9 
4,5 

50, S 
15,G 

58,4 

5,2 

29,4 

5,8 

15,5 
11/2 

100  100  100 

eu  Amérique,  où  on  l'a  trouvé  dans  lesablo 
aurifère;  on  essaya  de  l'employer  à  des  ou- 
vrages en  métal",  et  on  lui  donna  le  nom 
qu'il  porte,  et  qui  est  le  diminutif  de  plata, 
argent,  à  cause  de  sa  couleur  qui  ressemble 
à  celle  de  l'argent.  Il  a  été  apporté  en  Europe, 
en  17V1,  parl'Anglais  Wood,et  décritavec  dé- 
tail par  un  mathématicien  espagnol,  Antoine 
de  Llioa.  Le  premier  qui  le  désigna  comme 
un  métal  particulierfut  le  Suédois  Scheifer, 
directeur  de  la  Monnaie,  dans  les  Mémoires 


1 101 


PLA 


ri.  a 


îi-'i 


île  l'Académie  des  sciences  lie  Stockholm, 
année  175-2.  Deux  ans  plus  tard,  l'Anglais 
Lewis  le  décrivit  dans  les  Transactions  phi- 
losophiques. 

On  l'appelait  dans  l'origine  platina  del 
Pinlo,  parce  qu'on  le  trouva  pour  la  pre- 
mière fois  dans  le  sable  aurifère  du  fleuve 
Pinto.  Depuis  il  a  été  trouvé  dans  différents 
endroits,  soit  au  Brésil,  en  Colombie,  au 
Mexique  et  à  Saint-Domingue,  soit  en  Sibé- 
rie, soit  sur  le  penchant  oriental  des  monts 
Ourals.  On  le  rencontre  partout  dans  une 
roche  délitée,  qui  paraît  évidemment  appar- 
tenir aux  terrains  volcaniques  des  plus  an- 
i  h  unes  périodes  de  formation.  Cette  roche 
est  réduite  en  une  espèce  de  sable  mêlé  avec 
différents  minéraux  métalliques  inaltérab'es; 
on  a  trouvé,  soit  en  Amérique,  soit  dans 
l'Oural,  des  morceaux  encore  cohérents  et 
non  délités  de  cette  roche,  dans  lesquels  ces 
différents  minéraux  sont  enfermés.  Les  pre- 
mières connaissances  positives  que  l'on  ait 
eues  sur  le  gisement  géologique  du  platine 
sont  dues  au  célèbre  ingénieur  français 
BoussingauH. 

On  tire  du  sein  de  la  terre  la  masse  sa- 
blonneuse délitée,  et  on  la  lave  k  grande 
eau  :  les  parties  les  plus  pesantes  restent. 
Elles  se  composent,  1°  du  minerai  de  platine 
proprement  dit  :  2°  de  l'osmiure  d'iridium  : 
3°  de  l'or;  et  4°  du  fer  chromé  et  titane, 
parmi  lesquels  se  trouvent  quelquefois  de 
petites  hyacinthes.  On  cherche  d'abord  à 
séparer  l'or,  et  ce  qui  en  reste  est  extrait, 
soit  par  amalgamation,  soit  au  moyen  de 
l'eau  régale  faible,  employée  à  froid.  Les 
minerais  d".  fer  sont  tellement  plus  légers 
que  les  autres,  qu'il  est  facile  de  les  en  sé- 
parer par  le  lavage. 

Le  minerai  de  platine  se  compose  de 
grains  irréguliers,  arrondis,  plus  rarement 
aplatis,  de  grandeur  variable,  souvent  très- 
petits,  et  qui  offrent  de  temps  eu  temps  quel- 
ques traces  de  cristallisation.  Alexandre  de 
Humboldt  a  rapporté  d'Amérique  un  mor- 
ceau de  platine,  ayant  la  grandeur  d'un  œuf 
de  pigeon  et  pesant  1080,  G  grains.  En  1828, 
on  en  a  trouvé  un  à  Nischne-Tagilsk  dans 
l'Oural,  qui  pèse  1,75  kilogrammes,  et  cin- 
quante-cinq autres,  dont  le  plus  petit  est 
encore  plus  pesant  que  celui  de  Humboldt. 
Les  grains  de  platine  renferment  principale- 
ment du  platine  et  du  fera  l'état  métallique, 
et  en  mèine  temps  un  peu  de  cuivre,  de 
palladium,  de  rhodium,  et  presque  toujours 
un  peu  d'iridium.  Quelques-uns  de  ces 
grains  renferment  tant  de  fer,  qu'on  peut 
en  dissoudre  la  plus  grande  partie  dans  l'a- 
cide nitrique,  et  qu'on  peut  les  regarder 
comme  du  fer  natif;  mais  ils  sont  rares,  et 
presque  toujours  très-peu  volumineux.  11 
n'y  a  pas  de  différence  très-sensible  ou  bien 
déterminée  dans  la  composition  des  mine- 
rais de  platine  de  l'Amérique  et  de  l'Oural; 
ils  renferment  tous  les  mêmes  métaux,  et 
tout  au  plus  quelques  centièmes  de  rhodium 
et  de  palladium,  mais  souvent  bien  moins. 
Le  platine  y  entre  pour  75  à  87  pour  cent. 
La  préparation  du  platine  est  assez  com- 


pliquée, à  cause  du  grand  nombre  de  sul>- 
stances  étrangères  que  renferment  les  mi- 
nerais de  platine.  On  préfère  généralement 
les  procédés  parla  voie  humide  aux  procédés 
par  la  voie  sèche.  On  broied'abord  le  nrnerai, 
afin  d'en  séparerles  traces  de  fer  magnétique 
au  moyen  d'un  barreau  aimanté;  puis  on  le 
chauffe,  afin  d'en  éliminer  le  mercure,  qui 
se  volatilise;  enfin,  ou  traite  le  minerai  par 
de  l'acide  chlorhydrique,  auquel  on  ajoute 
de  l'acide  azotique  par  petites  doses  succes- 
sives. On  évapore  la  liqueur,  et  on  réitèro 
l'opération  jusqu'à  ce  que  l'acide  ne  dissolve 
plus  rien.  La  dissolution  contient  le  platine, 
le  palladium,  le  rhodium,  le  cuivre,  un  peu 
de  fer,  et  une  certaine  quantité  d'iridium.  Il 
l'esté  un  dépôt  insoluble  d'osmium,  d'iridium 
(en  paillettes  brillantes),  de  fer  titane,   et 

3uelquefois  de  l'oxyde  d'iridium  sous  forme 
e  poudre  noire,  surtout  lorsque  l'acide 
azotique  a  été  employé  en  trop  forte  propor- 
tion. Après  avoir  étendu  la  dissolution  de  dix 
iois  environ  son  volume  d'eau,  on  y  verse  une 
dissolution  de  sel  ammoniac  faite  à  froid  :  le 
précipité  qui  se  forme  est  un  chlorure  dou- 
ble de  platine  et  d'ammonium  (chloro-plati- 
nate  d'ammonium)  coloré  en  rouge  briquete 
(cette  couleur  est  due  à  une  certaine  quantité 
do  chlorure  double  d'iridium  et  d'ammo- 
nium). On  calcine  ce  précipité  dans  un 
creuset  de  porcelaine,  et  on  traite  le  résidu 
de  la  calcination  par  de  l'eau  régale  un  peu 
faible,  laquelle  dissout  le  platine  et  laisse 
presque  tout  l'iridium  intact.  On  précipite 
de  nouveau  la  dissolution  par  du  sel  ammo- 
niac; et  tant  que  le  dépôt  qui  -se  produit 
n'est  pas  d'un  jaune  pur,  on  le  calcine  et  on 
le  traite  comme  ci-dessus.  Enfin,  en  calci- 
nant le  chlorure  ammoniacal  jaune  (exempt 
d'iridium),  on  obtient  1er  platine  pur  sous  la 
forme  d'une  poudre  noire  agrégée  (éponge  ou 
mousse  de  platine. 

C'est  sous  cette  former  que  te  platine  jouit 
de  la  propriété  de  condenser  les  gaz  dans 
ses  pores,  et  d'en  déterminer  la  combinaison 
avec  élévation  de  température.  Cette  pro- 
priété est  encore  plus  marquée  lorsque  le 
platine  est  plus  divisé  et  en  poudre  noire 
(noir  de  platine).  On  l'obtient  sous  cette 
forme  en  traitant  le  chlorure  de  platine  et 
de  potassium  par  l'alcool  (Dœbereiner). 
Cette  poudre  est  d'un  noir  de  suie  et  tache 
les  doigts  ;  comme  l'éponge  de  platine,  elle 
est  susceptible  de  prendre  le  poli  par  lo 
frottement.  Elle  absorbe  jusqu'à  7i5  fois 
son  volume  d'hydrogène.  Au  contact  de 
l'air,  elle  transforme  l'esprit-de-vin  en  vi- 
naigre, le  gaz  sulfureux  en  huile  de  vitriol, 
l'hydrogène  en  eau;  en  un  mot,  elle  jouit  de 
la  propriété  remarquable  d'amener  la  com- 
binaison de  l'hydrogène,  non -seulement 
avec  l'oxygène,  mais  avec  tous  les  métalloï- 
des gazeux  ou  vaporisables;  il  n'en  faut  pas 
excepter  le  cyanogène  lui-même.  Elle  dé- 
termine la  combustion  des  corps  organiques 
sur  lesquels  on  la  chauffe  légèrement.  Tous 
les  composés  d'azote  (matières  animales) 
sont  changés  en  ammoniaque  par  un  excès 
d'hydrogène,  et  en  acide    nitrique  par  un 


lli)3 


l'LA 


CI  A 


11S4 


excès  d'oxygène.  Toutes  ces  combinaisons 
s'opèrent  sous  l'influence  du  platine  divisé 
(noir  de  platine)  sans  que  celui-ci  perde  rien 
de  sa  nature.  Le  noir  de  platine  perd  en 
partie,  par  la  calcination,  la  propriété  d'ab- 
sorber et  d'enflammer  des  gaz  et  des  vapeurs 
combustibles. 

Le  platine,  tel  qu'il  sort  des  mains  de 
l'ouvrier,  est  très-malléable  ;  sa  couleur  est 
d'un  gris  blanc,  et  tient  le  milieu  entre  cel- 
les de  l'argent  et  de  l'étain.  Quand  il  est 
exempt  d'iridium,  on  peut  le  tirer  en  fils 
très-déliés,  et  le  réduire  en  feuilles  très- 
rainces,  comme  l'or  et  l'argent.  Le  platine, 
parfaitement  pur,  est  beaucoup  plus  mou 
que  l'argent,  et  prend  un  beau  poli.  Dans 
l'état  ordinaire,  c'est-a-dire.quand  il  contient 
un  peu  d'iridium,  il  peut  être  tiré  en  fils  du 
diamètre  de  7^5- de  pouce,  et  il  est  plus 
solide  et  plus  dur,  de  sorte  qu'il  l'emporte 
en  dureté  sur  le  cuivre,  mais  le  cède  au  fer. 
Aussi  cet  alliage  naturel,  quand  la  propor- 
tion d'iridium  n'excède  pas  de  certaines 
limites,  rend-il  le  platine  beaucoup  plus 
fort,  et  d'un  emploi  plus  étendu.  Un  fil  avant 
0,89  lignes  de  diamètre,  porte,  d'après  Sic- 
kingen,  un  poids  de  225  livres,  avant  de  se 
rompre.  Wollaston  a  trouvé  que  des  fils  de 
platine,  d'or  et  de  fer,  tirés  parle  même  trou 
de  filière,  et  par  conséquent  de  môme  force, 
exigent,  pour  se  rompre,  des  poids  corres- 
pondants aux  nombres  suivants  :  590,  500 
et  600;  d'où  il  résulte  que  le  platine  a 
presque  la  môme  ténacité  que  le  fer.  Le 
platine  est  le  plus  pesant  de  tous  les  corps 
connus  jusqu'à  ce  jour.  Sa  pesanteur  spéci- 
fique varie  entre  21  et  22.  Wollasto'n  la  fixe 
à  21,53.  Suivant  Klaproth,  elle  est  de  21,7V. 
Ce  métal  ne  peut  pas  être  fondu  dans  nos 
fourneaux  ;  mais  il  se  ramollit  et  peut  être 
brasé.  Il  fond,  soit  dans  la  flamme  alcooli- 
que animée  par  le  gaz  oxygène,  soit  dans  la 
flamme  du  chalumeau  à  gaz  oxygène  et  hy- 
drogène. A  une  certaine  température ,  il 
entre  en  ébullition  et  lance  des  étincelles, 
comme  le  fer  qui  brûle,  mais  beaucoup 
moins  brillantes.  Si  l'on  fait  brûler  de  l'éther 
dans  une  lampe  à  esprit-de-vin,  et  qu'on  di- 
rige du  gaz  oxygène  dans  la  flamme,  on  par- 
vient à  fondre  du  fil  de  platine  assez  fort, 
et  à  le  réduire  en  globules  gros  comme  des 
pois.  Assez  souvent  on  trouve,  à  la  surface 
des  globules  refroidis,  des  gouttelettes  d'un 
verre  incolore,  qui  sont  de  l'acide  silieique 
fondu,  et  proviennent  du  silicium  qui  était 
uni  au  platine. 

Alliages  de  platine.  —  Le  platine  s'allie 
facilement  à  la  plupart  des  métaux.  Lors- 
qu'on emploie  les  proportions  convenables, 
il  s'unit  à  plusieurs  d'entre  eux  avec  un  dé- 
gagement de  lumière  souvent  très-intense, 
ï'ox  a  trouvé  qu'en  faisant  fondre  le  platine 
avec  de  l'étain,  de  l'antimoine,  du  zinc  ou 
du  plomb,  le  mélange  s'échauffe  jusqu'au 
rouge  blanc  complet.  Si  l'on  roule  ensemble 
des  feuilles  de  plomb  et  de  platine,  et  qu'on 
les  fasse  rougir  par  un  bout,  la  masse  s'é- 
chauffe au  moment  de  la  combinaison,  au 
point  d'être  lancée  de  tous  côtés. 
Dictions,   de  Chute. 


Le  platine,  tel  qu'on  l'obtient  par  la  dé- 
composition du  sel  ammoniac  platinique , 
s'unit  à  l'arsenic  avec  dégagement  de  lu- 
mière, et  l'alliage  entre  en  fusion.  En  fai- 
sant fonuYe  ensemble  1  partie  de  platine  et 
et  1  d'arsenic,  on  obtient  1  partie  et  ■£  d'ar- 
seniure  de  platine. 

Parties  égales  de  platine  et  de  molybdène 
forment  une  masse,  d'un  gris  clair,  douée 
de  l'éclat  métallique,  aigre  et  à  cassure  ser- 
rée! Une  partie  du  platine  et  quatre  parties 
de  molybdène  donnent  un  alliage  d'un  gris 
bleu,  dur,  aigre,  n  cassure  grenue. 

On  obtient  avec  le  tungstène  une  masse 
métallique,  grise   et  cassante. 

Le  platine  forme  avec  V antimoine  une 
masse  métallique,  dure,  aigre,  dont  la  cas- 
sure est  a  grain  fin;  la  majeure  partie  de 
l'antimoine  peut  en  être  chassée  par  la  cal- 
cination. Fox  a  proposé  de  donner  de  la  co- 
hérence au  platine,  en  le  faisant  fondre  ,:■.  :  c 
de  l'antimoine,  puis  chassant  ce  dernier, 
comme  il  a  été  dit  à  l'article  de  l'or.  Le  pe- 
tit culot  de  platine,  qui  reste,  est  ensuite 
forgé. 

L'alliage  de  platine  et  d'iridium  est  parfai- 
tement malléable,  quand  la  proportion  du 
dernier  métal  s'élève  tout  au  plus  h  un  ou 
deux  centièmes;  sa  duieté  est  beauc  oup  plus 
grande  que  celle  du  platine  pur,  et  il  résiste 
mieux  que  celui-ci  à  l'action  du  feu  et  des 
réactifs.  Cet  alliage  convient  particulière- 
ment pour  la  confection  des  ustensiles  de 
chimie.  Une  plus  grande  quantité  d'iridium 
rend  le  platine  cassant,  de  sorte  qu'il  se 
gerce  sous  le  choc  du  marteau  ;  et  quand 
l'alliage  contient  parties  égales  des  deux  mé- 
taux, il  est  tout  à  fait  aigre,  mais  on  peut  le 
braser. 

Le  platine  forme  avec  le  zinc  un  mélange 
gris  bleu,  très-fusible,  qui  est  si  cassant,  qu'on 
peut  aisément  le  réduire  en  poudre.  En  l'ex- 
posant à  une  haute  température,  le  zinc  est 
brûlé;  cependant,  par  ce  procédé,  la  totalité 
de  ce  métal  ne  peut  pas  être  séparée  du  pla- 
tine, parce  que  la  masse,  moins  riche  en 
zinc,  qui  reste,  est  très-peu  fusible. 

L'étain  donne  avec  le  plaline  un  alliage 
dur,  cassant,  a  gros  grain.  La  présence  d'une 
petite  quantité  de  platine  suffit  pour  dimi- 
nuer la  malléabilité  de  l'étain. 

Le  platine  se  combine  très-facilement  avec 
le  plomb  ;  il  suffit  de  verser  du  plomb  fondu 
dans  un  creuset  de  platine,  pour  que  le 
plomb  dissolve,  pendant  le  refroidissement, 
une  portion  considérable  du  creuset. 

Le  cuivre  s'allie  aisément  au  platine.  A 
parties  égales  des  deux  métaux,  l'alliage  est 
d'un  rouge  clair,  et  sans  ductilité  ;  ^  de  pla- 
tine donne  au  cuivre  une  couleur  rose  et  une 
cassure  à  grain  fin  ;  l'alliage  est  ductile,  et 
se  conserve  mieux  à  l'air  que  du  cuivre  pur. 
D'après  Clarke,  parties  égales  de  cuivre  et 
de  platine  donnent  un  alliage  ductile,  d'un 
jaune  d'or.  Avec  7  parties  de  platine,  16  de 
cuivre  et  l  de  zinc ,  Coopor  a  obtenu  un 
alliage  jaune  d'or. 

L'argent  s'unit  facilement  au  platine,  et 
forme  avec  lui  un  alliage  très-difûcilo  à  fon- 

38 


PI.  A 


PI 


1196 


.  beauc  hiji  moins  ductile  que  l'argent,  et 
lue  l'ori  pout  décomposer  en  partie  par  la 
liiiuation.  Une  petite  quantité  de  platine 
ilonne  plus  de  solidité  à  1  argent;  maisilsuf- 
lil  d'ajouter  h  l'argent  7  pour  100  de  platine 
pour  le  rendre  moins  ductile  et  diminuer  sa 
blancheur.  Quand  la  proportion  de  platine 
.•il  cède  5  pour  100,  l'argent  soumis  à  lacou- 
pellation  éprouve  peu  de  mouvement  et  n'of- 
fre pas  le  phénomène  delà  fulguration.  En 
traitant  l'alliage  de  platine  et  d'argent  par 
l'acide  nitrique,  la  dissolution  contient  tou- 
jours tant  de  platine,  que  quand  on  veut  pu- 
rifier de  l'or  contenant  du  platine,  on  le  fait 
fondre  avec  de  l'argent,  parce  que  le  platine 
se  dissout  avec  l'argent  dans  l'acide  nitri- 
que. 

L'inaltérabilité  du  platine  au  feu  ,  son  in- 
solubilité dans  la  plupart  des  acides,  la  pro- 
priété qu'il  possède,  à  l'état  forgé,  de  ne  pas 
être  attaqué  parle  soufre  ou  par  le  mercure, 
le  rendent  plus  propre  qu'aucun  autre  métal 
à  la  fabrication  des  ustensiles  de  cuisine  et 
de  chimie,  surtout  à  la  confection  des  creu 
sets  (1).  11  est  un  peu  cher,  mais  beaucoup 
moins  que  l'or,  et  vaut,  après  avoir  été  tra- 
vaillé, à  peu  près  autant  que  quatre  fois  et 
demie  son  poids  d'argent  contenant  un  sep- 
tième de  cuivre. 

On  a  commencé  à  faire  des  ustensiles  de 
cuisine  en  cuivre,  revêtus  d'une  couche  très- 
légère  de  platine,  a  l'instar  du  plaited  des 
Anglais.  Cooper  a  fait  voir  que  le  précipité 
que  forme  le  nitrate  mercureux  dans  une  dis- 
solution de  platine,  donne  le  plus  bel  émail 
noir  qu'on  puisse  produire,  lorsqu'après  l'a- 
voir séché  et  débarrassé,  par  la  sublimation, 
du  chlorure  mercureux  ,  on  le  fait  fondre 
avec  du  strass  ou  flux  ordinaire. 

Le  platine  fut  employé,  pour  la  première 
fois,  en  mécanique  ,  dans  l'exécution  d'une 
montre  présentée,  en  1788,  à  Louis  XVI;  les 
axes  et  les  palettes  de  la  roue  de  rencontre, 
étaient  en  platine.  Jeannety,  orfèvre  de  Paris, 
fut  un  des  premiers  qui,  vers  1790,  sut  ex- 
traire du  minerai  de  platine  un  métal  sus- 
ceptible d'être  forgé,  et  qui  l'appropria  aux 
usages  de  la  chimie,  en  lé  réduisant  en  lils, 
en  lames,  puis  en  creusets  et  autres  usten- 
siles de  laboratoire.  Par  là  il  contribua  à  la 
révolution  qui  s'opéra  dans  la  chimie  analy- 
tique, il  y  a  une  cinquantaine  d'années,  les 
vases  de  platine  permettant  l'emploi  des  pro- 
cédés sûrs  et  faciles  dont  les  anciens  chimis- 
tes n'avaient  aucune  idée. 

PLATRES.  —  On  connaît  sous  le  nom  de 
plaire  le  sulwlle  de  chaux  employé  dans  les 
constructions,  l'agricul  ure  et  quelques  au- 
tres applications.  La  matière  première  pro- 
pre à  fabriq  1er  les  plâtres,  usuels  es!  le  sul- 
fate de  chaux  natif  cristallisé ,  contenant 
2 équivalents  d'eau(i  epr<  sente  par  la  formule 
C  a  O,  SOa,2  II  0,  et  dont  le  poids  équiva- 
lent 28  +  M)  +  18=8t>  .  Ce  sulfate  sepré- 
se  ite  dans  la  nature  avec  la  même  composi- 

(1)  Un  alambic  en  platine  de  petites  dimensions, 
peur  la  concentration  de  l'acide  sulfurique,  coii:' 
envircu  -25,000  fr. 


lion  chimique  sous  des  formes  différentes, 
et  ces  formes  sont  importantes  à  considérer, 
puisqu'elles  donnent  lieu  à  des  qualités 
très-ditférentes,  ayant  des  applications  toutes 
spéciales. 

On  rencontre  le  sulfate  de  chaux  cristal- 
lisé en  lamelles  ou  feuillets  minces  super- 
posés en  très-grand  nombre,  formant  de 
larges  cristaux  épais,  diaphanes,  découpés 
en  fer  de  lance;  très-souvent  en  tables  di- 
versement biselées,  à  base  do  parallélo- 
gramme obliquangle  dérivant  d'un  prisme 
d'environ  67"  et  113°  ;  parfois  aussi  en  len- 
tilles jaunâtres,  isolées,  plus  ou  moins  vo- 
lumineuses ou  groupées  en  rosaces. 

En  beaucoup  d'endroits,  réuni  en  grandes 
niasses,  le  sulfate  de  chaux  forme  des  cou- 
ches à  structure  oblique,  fibreuse  ou  lamel- 
leuse;  des  dépôts  considérables  se  compo- 
sent de  cristaux  très-tins,  non  discernables, 
constituant  des  masses  amorphes. 

Dans  quelques  localités,  comme  à  Mont- 
martre, Belle-ville,  Argenteuil,  les  énormes 
bancs  exploités  en  carrière  à  ciel  ouvert  ou 
dans  les  galeries  couvertes,  offrent  une  tex- 
ture remarquable  :  ce  sont  des  cristaux  gre- 
nus, plus  ou  moins  serrés,  entre  lesquels  se 
trouvent  du  carbonate  calcaire  et  des  traces 
d'argile. 

Cette  texture  caractérise  la  meilleure  va- 
riété de  plâtre  ordinaire  propre  aux  cons- 
tructions. Calciné,  ou  plutôt  desséché  con- 
venablement et  mis  en  poudre,  il  absorbe 
l'eau  modérément,  s'échauffe  un  peu  au  mo- 
ment où  sa  cristallisation  a  lieu,  et  se  prend 
en  masse  dense,  solide;  tandis  que  les  plâ- 
tres à  structure  compacte,  fibreuse  ou  la- 
melleuse ,  absorbent  plus  d'ean,  mais  font 
une  prise  Lien  moins  résistante. 

Théorie  de  la  solidification  du  plâtre. 
—  Voici  comment  on  peut  expliquer  les  dif- 
férences qu'on  remarque  dans  la  solidifica- 
tion de  ce  produit.  Les  plâtres  à  texture  ho- 
mogène, lamelleuse,  fibreuse  ou  amorphe  et 
translucides  gâchés  ou  délayés  après  une 
cuisson  ou  déshydratation  modérée,  absor-  ' 
benl  l'eau  uniformément  ;  toutes  leurs  par- 
ticules augmentent  simultanément  et  libre- 
ment de  volume  ;  ainsi  écartées,  elles  for- 
ment une  masse  peu  solide  en  raison  même 
des  grands  intervalles  que  l'hydratation  dé- 
veloppe entre  les  particules  solides. 

Dans  les  plâtres  formés  d'agglomérations 
de  cristaux  grenus,  séparés  par  des  matières 
terreuses,  les  choses  se  passent  autrement  : 
au  moment  du  gâchage  1  eau  s'introduit  en- 
tre les  groupes  de  cristaux;  elle  hydrate 
d'abord  les  parties  extérieures  de  tous  ces 
groupes,  et  no  pénètre  que  lentement  et  par 
degrés  jusqu'au  centre  des  petites  agglomé- 
rations. Alors  les  premières  parties  hydra- 
tées commencent  à  se  solidifier  et  limitent 
l'écartement  qui  se  trouve  d'ailleurs  réduit 
par  l'emploi  d'une  moindre  proportion  d'ea  i 
absorbée  par  ces  plâtres.  Le  gonflement 
moindre  résultant  de  l'hydratation  sueces- 
sive  fait  aisément  comprendre  la  plus  grande 
densité  ou  la  prise   plus  résistante  de   la  I 


M!)7 


ri  a 


l'I.A 


1193 


c 


musse,  puisqu'il   volume  égal   il   s'y  trouve 
plus  de  parties  solides. 

On  prouve  de  plusieurs  manières  que 
celte  hypothèse  est  fondée  :  en  effet,  si  après 
avoir  gâché  avec  la  quantité  d'eau  utile 
(1  volume  pour  1  volume  de  plâtre  fortement 
tassé)  pour  obtenir  la  bouillie  de  consis- 
tance usuelle,  on  laisse  commencer  la  prise 
(ce  qui  arrivera  au  bout  de  dix  minutes  en- 
viron), et  qu'alors  on  ajoute  un  volume  d'eau 
égal  au  premier,  en  agitant  on  obtiendra  une 
bouillie  claire  très-fluide  qui,  après  un  re- 
pos de  deux  ou  trois  minutes,  commencera 
à  prendre  pour  la  deuxième  fois.  On  pour- 
rait délayer  avec  un  troisième  volume  d'eau 
et  obtenir  une  quatrième  et  une  cinquième 
prise  en  masse.  On  voit  donc  bien  que  la  so- 
lidilication  et  l'hydratation  se  sont  opérées 
successivement,  et  que,  si  l'on  n'eût  pas  brisé 
les  1",  2e,  3*  et  k'  cristallisations,  on  aurait 
eu  chaque  fois  une  prise  plus  solide  que  la 
prise  suivante.  La  première  prise  abandon- 
née aux  effets  spontanés  aurait  donG  donné 
une  cris'allisation  très-compacte  et  la  prise 
la  plus  solide. 

Un  autre  genre  d'essai  prouve  encore  que 
la  densité  ou  le  peu  d'écartement  des  parti- 
cules est  la  cause  de  la  solidité  du  plâtre,  et 
que  cette  propriété  ne  tient  pas  à  la  compo 
sition  chimique.  Si  l'on  soumet,  dans  un  cy- 
lindie,  à  une  pression  graduée  et  forte  à  l'é- 
tat humide,  l'un  quelconque  des  mauvais 
plâtres  qui  absorbent  beaucoup  d'eau  ou  le 
bon  plâtre  détérioré  par  quatre  gâchages  suc- 
cessifs, on  rapprochera  les  particules ,  et, 
après  la  pression  et  une  dessiccation  sponta- 
née, tous  les  plâtres  ainsi  traités  auront  ac- 
quis une  dureté  considérable. 

Essais  des  qualités  plastiques.  —  On  peut 
dire  que  les  meilleurs  plâtres  pour  les  cons- 
tructions sont  ceux  qui,  à  poids  égal,  exi- 
gent ie  moindre  volume  d'eau  pour  se  gâ- 
cher au  degré  de  consistance  habituelle,  et 
qui,  d'un  autre  côté,  pourraient  absorber  et 
solidifier  le  plus  d'eau,  si  on  les  délayait  plu- 
sieurs fois  et  jusqu'à  cette  limite  où  la  der- 
nière addition  d'eau  ne  laisse  plus  faire 
qu'une  prise  à  peine  suffisante  pour  qu'on 
incline  le  vase  sans  faire  couler  la  matière 
plastique. 

Cet  essai  très-simple  peut  servir  à  recon- 
naître si  la  cuisson  des  plâtres  a  été  bien  ou 
mal  dirigée.  Cette  condition  importe  beau- 
coup aux  mouleurs  qui  ont  besoin  d'un 
plâtre  préparé  de  telle  sorte  qu'on  puisse  le 
gâcher  en  bouillie  très-fluide  pour  l'intro- 
duire dans  tous  les  détails  des  moules,  sans 
que  ce  délayage  s'oppose  à  ce  qu'il  fasse  en 
définitive  une  prise  solide.  Le  Dut  ne  serait 
pas  atteint  si,  par  défaut  ou  excès  de  cuisson, 
on  avait  laissé  une  partie  du  plâtre  crue,  et 
si  une  autre  partie  avait  été  calcinée  trop 
fortement  :  chacune  de  ces  deux  parties  ne 
pouvant  faire  prise,  reste  inerte  comme  un 
corps  sableux  dans  le  mélange. 

Si,  par  exemple,  elles  forment  ensemble  la 
moitié  du  volume  total,  il  est  évident  que  le 
plâtre  ne  contiendra  que  moitié  de  son  vo- 
lume de  matière  active;  celle-ci  pouvant  so- 


lidifier 5  volumes  d'eau,  le  mélange  total  ou 
le  plâtre  essayé  ne  solidifiera  que  5  fois  cette 
moitié,  ou  seulement  2  i  fois  son  volumr. 
Ainsi  la  proportion  de  substance  inerte  to- 
tale sera\  indiquée  par  ce  simple  essai.  On 
conçoit  qu'une  partie  de  la  matière  inerte 
pourrait  être  formée  de  plâtre  saturé  d'eau 
par  son  exposition  à  l'air  humide. 

Effets  de  la  température  et  action  de 
l'eau  sur  le  plâtre.  —  Le  plâtre  cru  su- 
bit de  la  part  de  la  chaleur  des  influen- 
ces importantes  à  noter  :  à  la  tempéra- 
ture de  80°  dans  un  courant  d'air,  et  de  115" 
dans  des  espaces  clos,  il  commence  à  per- 
dre, très-lentement,  une  partie  de  son  eau 
de  cristallisation.  Cette  dessiccation  devient 
plus  rapide  à  mesure  que  la  température  s'é- 
lève, mais  au  delà  d'un  certain  terme,  vers 
le  rouge  cerise,  une  modification  importante, 
longtemps  inaperçue,  a  lieu  :  le  sulfate  de 
chaux  perd  la  propriété  de  s'hydrater  ou  de 
reprendre  l'eau  de  cristallisation  ;  il  ressem- 
ble alors  au  sulfate  de  chaux  anhydre  qui  se 
rencontre  dans  la  nature,  dont  on  ne  peut 
obtenir  de  plâtre  susceptible  de  se  gâcher  et 
de  faire  prise  avec  l'eau. 

En  chauffant  à  une  température  plus  éle- 
vée, on  parvient  à  fritter,  puis  à  fondre  le 
sulfate  de  chaux,  et,  dans  cet  état,  on  avait 
dès  longtemps  reconnu  qu'il  ne  pouvait  di- 
rectement reprendre  son  eau  de  cristallisa- 
tion. 

Action  de  Veau.  — Le  sulfate  de  chaux 
cristallisé,  naturel  ou  employé  dans  les  cons- 
tructions, peut  être  attaqué  par  l'eau  qui  en 
dissout  2  pour  1000  de  son  poids  à  0°,  et 
2,5i  à  -f-  35°;  il  ne  doit  donc  pas  entrer  dans 
les  matériaux  constamment  exposés  à  l'ac- 
tion de  l'eau  ou  de  l'humidité  extrême  :  la 
solubilité  du  sulfate  de  chaux,  quoique  fai- 
ble, est  suffisante  pour  désagréger  assez 
promptement  les  matériaux  de  construction 
constamment  exposés  à  l'action  de  l'eau. 

Inconvénients  des  eaux  séléniteuses.  —  Cette 
solubilité  restreinte  explique  la  présence  du 
sulfate  de  chaux  dans  beaucoup  d'eaux  na- 
turelles (appelées  pour  cette  raison  séléni- 
teuses), et  ses  effets  nuisibles  dans  diverses 
circonstances.  Ces  eaux  coagulent  ou  préci- 
pitent en  partie  le  savon  dissous,  parce  que 
les  sels  gras  qui  constituent  le  savon  sont 
décomposés  :  il  se  forme  un  savon  calcaire 
insoluble  et  un  sulfate  alcalin.  Lorsque  par 
l'ébullition  les  eaux  séléniteuses  laissent  dé- 
poser le  sulfate  calcaire,  ce  dépôt  adhère  aux 
surfaces  en  contact  avec  l'eau  :  c'est  ainsi 
qu'il  peut  incruster  les  graines  de  légumi- 
neuses (haricots,  pois,  lentilles)  et  par  là 
empêcher  leur  hydratation.  De  là  cette  dis- 
tinction entre  les  eaux  douces,  qui  prennent 
le  savon  et  cuisent  les  légumes,  et  les  eaux 
crues  ou  séléniteuses  qui  coagulent  le  savon 
et  ne  cuisent  pas  les  légumes. 

Les  incrustations  séléniteuses  acquièrent 
parfois  un  énorme  développement  dans  les 
générateurs  si  généralement  appliqués  à  l'in- 
dustrie; alors  elles  forment  des  couches 
dures,  résistantes  sur  les  parois  des  ebau- 


PLA 

liières,  diminuent  la  conductibilité,  neces-- 
sitent  de  plus  grandes  quantités  de  combus- 
tible |  our  produire  la  vapeur;  elles  peuvent 
enfin  occasionner  des  explosions  lorsque  le 
métal  de  la  chaudière,  chauffé  au  rouge,  fait 
fendiller  ces  croûtes  :  l'eau  alors  atteint  la 
paroi  surchauffée,  se  vaporise  subitement, 
et  les  issues  par  les  soupapes  devenues  in- 
suffisantes ne  peuvent  empocher  que  la 
chaudière  éclate. 

On  peut  adoucir  les  eaux  crues  en  y  ajou- 
tant du  carbonate  de  soude  en  quantité  équi- 
valente au  sulfate  calcaire  dissous  (54-  de 
carbonate  sec  pour  88  de  sulfate  hydraté)  : 
alors  une  double  décomposition  a  lieu,  il  se 
tonne  du  carbonate  de  chaux  qui  se  préci- 
pite presque  en  totalité,  et  du  sulfate  de 
soude  qui  reste  dissous.  L'eau  éclaircie  prend 
le  savon,  ne  forme  plus  d'incrustations  (  à 
moins  de  la  rapprocher  jusqu'à  précipiter  le 
sulfate  de  soude).  Dans  les  préparations  ali- 
mentaires ,  elle  pourrait  avoir  une  légère 
propriété  laxative. 

Moyen  de  prévenir  les  incrustations  clans 
les  chaudières.  —  On  est  parvenu  à  prévenir 
les  incrustations  que  le  sulfate  de  chaux  oc- 
casionne, par  divers  moyens  qu'on  peut  ran- 
ger dans  trois  classes  :  dans  la  première  se 
place  l'action  des  matières  solubles  ou  Irès- 
divisées,  capables  de  s'interposer  entre  les 
particules  au  fur  et  à  mesure  qu'elles  se  pré- 
cipitent, de  les  lubréfier  et  d'empêcher  l'ad- 
hérence entre  elles  et  avec  les  parois  des 
générateurs  ;  dans  la  deuxième  sont  com- 
pris certains  agents  mécaniques  dont  les 
chocs  ou  le  frottement  divisent  le  dépôt  et 
s'opposent  à  sa  réunion  en  couches  conti- 
nues ;  dans  la  troisième  se  présentent  les 
réactifs  chimiques  qui  décomposent  le  sul- 
fate de  chaux.  Le  tableau  suivant  indique  la 
nature  de  ces  agents  et  les  proportions,  en 
supposant  l'eau  a  demi  saturée  de  sulfate  de 
chaux. 

Des  générateurs,  produisant  300  kilogr.de 
vapeur  par  jour,  exigent  par  mois  la  quan- 
tité ci-dessous  de  l'une  des  substances  sui- 
vantes : 

kit  - 

Pommes  de  terre i,'i  I 

Son 1,5  \  1"  classe. 

Sirop  de  fécule 1,5  i 

Extrait  de  bois  colorants.  .     .  0,1  ) 

Rognures  de  fer-blanc  ou  de  tôle.  20        2e  classe. 

Carbonate  de  soude  ....  5  >  -      ■ 

Carbonate  de  potasse.    .    .     .  5,5  j  °   Udsi51" 

Le  carbonate  de  soude  ou  de  potasse  in- 
diqué par  M.  Thénard,  et  les  rognures  de 
f  i  -blanc ,  tôle  ou  tôle  zinguée,  paraissent 
mériter  la  préférence:  car  les  autres  agents 
ont  l'inconvénient  de  rendre  le  liquide  légè- 
v  lu  nt  visqueux,  et  de  le  faire  élever  en 
mousse  jusque  dans  les  tuyaux  de  vapeur, 
les  cylindres,  etc. 

Les  incrustations  que  peut  former  le  car- 
bonate de  chaux  tenu  en  dissolution  dans  les 
eaux  naturelles,  par  l'acide  carbonique,  sont 
moins  adhérentes  que  celles  produites  par 
le  sulfate  de  chaux.  D'après  M.  Kullmann,  il 


PLA 


1200 


suffit,  pour  les  prévenir,  de  0^.6  à  0k,  9 
de  carbonate  de  soude  par  mois  dans  des  gé- 
nérateurs donnant  300  kilogr.  de  vapeur  par 
jour.  C'est  que  le  carbonate  de  soude  préci- 
pite le  carbonate  de  chaux  en  s'emparant  de 
l'acide  carbonique,  et  forme  un  sesqui,  puis 
un  bicarbonate  de  soude.  Ce  dernier  dégage, 
par  l'ébullition,  une  partie  de  l'acide  carbo- 
nique; il  peut  donc  en  reprendre  à  l'eau 
avec  laquelle  on  remplit,  et  qui  arrête  l'ébul- 
lition. 

Fabrication  du  plâtre  des  mouleurs.  —  On 
opère  la  cuisson  dans  des  fours  à  boulangeis 
que  l'on  chauffe  à  peine  au  rouge  brun  ;  on 
enfourne  la  pierre  en  plaquettes  choisies  d'é- 
paisseur égale,  c'est-a-dire  de  5  centimètres 
environ.  L'on  choisit  dans  les  carrières  des 
pierres  grenues,  tendres,  dont  les  interstices 
laissent  facilement  évaporer  l'eau. 

On  est  d'ailleurs  assuré  de  ne  pas  trop 
chauffer  le  plâtré,  puisque  le  four  est  à  la  li- 
mite indiquée,  et  que  sa  température  s'a- 
baisse par  l'enfournement  même  de  la  pierre. 
Quand  là  cuisson  est  terminée,  on  reconnaît 
que  toutes  les  parties  ont  été  atteintes  lors- 
que, en  cassant  quelques  pierres,  on  cons- 
tate qu'il  n'y  reste  plus  de  cristaux  bril- 
lants. 

On  conserve  ce  plâtre  en  morceaux  dans 
des  tonneaux  recouverts  de  vieux  sacs  pour 
empêcher  l'absorption  de  l'humidité  de  l'air, 
et  on  ne  broie  que  la  quantité  utile  à  cha- 
que moulage.  Ce  plâtre  s'emploie  tamisé  fin, 
pour  qu'il  s'insinue  mieux  dans  tous  les  dé- 
tails des  moules. 

Fabrication  du  plâtre  dur.  —  Dans  ces 
derniers  temps  on  est  parvenu  à  donner  de 
très-remarquables  propriétés  de  solidifica- 
tion aux  plâtres  obtenus  des  pierres  en  cris- 
taux lamelleux,  fibreux  ou  compactes  qui 
jusqu'alors  ne  s'appliquaient  qu'à  l'agricul- 
ture et  étaient  impropres  aux  constructions 
comme  aux  moulages.  Ces  plâtres  dès  lors 
dépassèrent  en  qualité  les  meilleurs  plâtres 
usuels  :  ils  exigèrent  moins  d'eau  pour  être 
gâchés;  leur  prise  devint  plus  lente  et  leur 
dureté  beaucoup  plus  considérable. 

Voici  comment  on  prépare  cette  sorte  de 
plâtre  chez  iSL  Savoyé,  actuellement  pro- 
priétaire desbrevets  d'invention  deM.  Kean  : 

On  choisit  comme  matière  première  les 
plâtres  cristallisés  (lamelleux,  fibreux  ou 
compactes),  que  l'on  casse  à  la  grosseur  du 
poing;  les  morceaux  les  plus  blancs  sont 
mis  à  part,  ceux  qui  sont  plus  ou  moins  sa- 
lis par  des  matières  terreuses,  desocres,  sont 
réservés  pour  la  fabrication  d'une  deuxième 
qualité.  Toutes  les  opérations  sont  d'ail- 
leurs les  mêmes  pour  ces  deux  sortes  trai- 
tées séparément  :  on  opère  une  première 
cuisson  à  la  température  voisine  du  rouge 
sombre,  soit  dans  un  four  coulant,  soit  dans 
un  four  à  réverbère;  dès  que  l'eau  de  cris- 
tallisation s'est  dégagée,  on  tire  ce  plâtre 
cuit,  puis  on  le  plonge  dans  un  bassin  de 
bois  épais  contenant  une  solution  préparée 
d'avance  avec  de  l'eau  tiède  (à  35°  environ) 
dans  laquelle  on  fait  dissoudre  \1  pour  100 
d'alun;  au  bout  de  deux  ou  trois  heures.  o:i 


1201 


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PLA 


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enlève  les  caisses  à  claire-voie  contenant  le 
plâtre  imbibé,  on  laisse  égoutter,  puis  on  fait 
sécher  sur  le  four  à  réverbère  ou  sur  une 
cheminée  traînante. 

On  soumet  à  une  deuxième  calcinalion 
dans  les  mômes  fours,  et  l'on  termine  la 
préparation  en  broyant  sous  un  moulin  à 
meules  verticales  et  tamisant  dans  un  blu- 
toir mécanique.  Le  gâchage  de  ce  plâtre  se 
fait  en  délayant  200  parties  avec  55  ou  60 
d'eau  ;  la  prise  n'a  lieu  qu'au  bout  de  55  à 
60  minutes  :  tandis  que  100  de  plâtre  de 
Montmartre  gâché  serré  ou  clair  exigent  de 
67  à  90  d'eau ,  et  font  prise  en  15  ou  17  mi- 
nutes. 

La  théorie  de  cette  solidification  extraor- 
dinaire n'est  pas  bien  connue.  Peut-on  ad- 
mettre qu'elle  dépende  de  la  formation  d'un 
double  sulfate  de  potasse  et  de  chaux,  et  de 
l'alumine  en  enveloppant  des  groupes  de 
particules  qu'elle  resserre?  Rien  n'est  encore 
démontré  à  cet  égard. 

Outre  les  variétés  blanches  et  grisâtres 
obtenues  comme  nous  venons  de  le  dire,  on 
[-répare  un  plâtre  dur  rose  ou  rouge  bri- 
queté,  en  ajoutant  dans  la  solution  où  on 
l'immerge  de  4  a  8  centièmes  de  sulfate  de 
fer,  qui,  décomposé  dans  la  cuisson,  laisse 
du  sesquioxyde  de  fer  rouge. 

Le  carbonate  de  magnésie,  qui  se  rencontre 
quelquefois  mêlé  aux  matières  premières  , 
donne  lieu,  par  sa  réaction  sur  l'alun  ,  à  la 
formation  du  sulfate  de  magnésie;  celui-ci 
reste  indécomposé  et  produit  les  légères 
effloreseencés  qui  apparaissent  sur  les  en- 
duits dos  plâtres  durs. 

La  matière  première  de  cette  sorte  de 
plâtre,  loin  d'être  limitée  à  l'agglomération 
spéciale  des  plâtres  en  grains,  se  trouve 
partout  où  il  existe  du  sulfate  de  chaux  cris- 
tallisé en  masses  exploitables,  quelles  que 
soient  les  formes  cristallines  de  ces  amas. 

Applications.  —  Le  plâtre  naturel,  grenu, 
en  moellons,  s'exporte  pour  être  cuit  et  ser- 
vir aux  constructeurs  et  mouleurs  à  l'étran- 
ger. On  l'emploie  comme  moellons  à  bâtir; 
toutefois  celte  application  est  prohibée  dans 
les  villes,  parce  que  l'excès  d'humidité  ouïe 
contact  prolongé  de  petits  filets  d'eau  sulli- 
sent  pour  dissoudre  ou  désagréger  peu  à 
peu  les  pierres  à  plâtre  et  compromettre  la 
solidité  de  pareilles  constructions. 

Le  plâtre  cru  réduit  en  poudre  sert  à  dé- 
composer le  carbonate  d'ammoniaque  par 
une  simple  filtration  qui  donne  du  sulfate 
d'ammoniaque  et  laisse  sur  le  filtre  le  car- 
bonate de  chaux  insoluble.  Ce  plâtre  est  par- 
fois mélangé  aux  couleurs  broyées  à  l'eau 
dont  il  augmente  le  poids  sans  pâlir  beau- 
coup l'intensité,  en  raison  de  sa  transpa- 
rence. On  peut  l'employer  dans  l'agricul- 
ture, mais  le  plâtre  cuit  est  préférable  parce 
qu'il  est  plus  aisément  divisé  et  que  cette 
division  est  moins  coûteuse.  Certains  plâtres 
crus  à  grains  fins  blancs,  très-compactes  (al- 
bâtre gypseux),  servent  aux  sculpteurs  et 
donnent  des  objets  d'ornement  (vases,  co- 
lonnes, montures  de  pendules,  etc.],  d'un 
bel  aspect,  mais  moins  durables  que  les  ob- 


jets semblables  en  albâtre  calcaire   (carbo- 
nate de  chaux). 

Enfin  l'espèce  de  sulfate  de  chaux  anhydre 
qui  se  rencontre  dans  les  terrains  intermé- 
diaires e£  dans  les  premières  couches  des 
terrains  secondaires  avec  les  dépôts  de  sel. 
en  masses  considérables,  dures,  lourdes,  est 
quelquefois  employée  à  faire  des  vases,  des 
chambranles  de  cheminée,  etc.  Ce  sulfate, 
rarement  cristallisé  (prismes  rectangulaires), 
pèse  2,900,  l'eau  pesant  1,000  à  volume  égal; 
tandis  que  le  sulfate  de  chaux  naturel  le  plus 
répandu,  à  2  équivalents  d'eau,  pèse  2,300. 
Le  poids  spécifique  du  sulfate  à  1  équiva- 
lent d'eau  pour  2  de  sulfate,  précipité  h 
chaud  dans  les  générateurs,  est  do  2,700;  sa 
dureté  est  également  intermédiaire  entre 
celle  des  autres  sulfates  de  chaux. 

Les  applications  du  plâtre  cuit  ordinaire 
sont  nombreuses  :  on  l'emploie  trôs-utile- 
ment  dans  une  foule  de  constructions  et  en- 
duits, au-dessus  du  sol  ;  pour  cimenter  les 
moellons,  briques  ,  dalles,  carreaux,  etc.; 
pour  jeter  promplement  des  plafonds  ,  traî- 
ner des  moulures  rectilignes ,  circulaires, 
horizontales  ou  verticales  :  on  met  à  profit, 
pour  cela  ,  cette  première  prise  qu'il  forme 
au  bout  de  12  à  15  minutes  et  qui  donne  une 
adhérence  à  toutes  ses  parties  comme  avec 
les  corps  rugueux.  Aucune  autre  matière  no 
permet  d'obtenir  avec  autant  d'économie  et 
de  rapidité  des  scellements  solides.  On  s'en 
sert  pour  préparer,  par  un  moulage  simple, 
des  carreaux  à  rainures  et  languettes,  que 
l'on  rend  très-économiques  en  y  interposant, 
avant  la  prise,  des  plâtres  de  démolition,  des 
scories  de  houille,  des  fragments  de  briques 
ou  de  poteries  légères,  etc.  Ces  carreaux  fa- 
briqués d'avance  permettent  de  construire 
rapidement  des  cloisons  qui  sont  presque 
immédiatement  sèches,  puisque  les  joints 
seuls  contiennent  du  plâtre  frais. 

On  fait,  avec  du  plâtre  tamisé,  gâché  clair, 
une  grande  variété  d'objets  moulés,  tels  que 
médailles,  figurines,  statuettes,  etc.,  des  tables 
épaisses  et  moules  en  coquilles  pour  couler  la 
pdte  à  porcelaine  en  plaques  à  tableaux,  tu- 
bes, cornues,  etc.  La  porosité  et  la  propriété 
d'absorber  l'eau  qui  caractérise  les  objets  fa- 
çonnés en  plâtre  et  séchés,  est  utilisée  dans 
cette  dernière  application  :  elle  permet  l'em- 
ploi de  la  pâte  liquide,  car,  en  absorbant 
l'eau,  le  plâtre  solidifie  la  matière  à  porce- 
laine qui,  dès  lors,  peut  conserver  la  forme 
du  moule  ou  la  planéité  de  la  surface  des 
tables. 

La  môme  propriété  explique  l'effet  remar- 
quable des  dalles  ou  des  tablettes  épaisses 
construites  en  plâtre  pour  absorber  l'eau  et 
hâter  la  dessiccation  des  couleurs  broyées  en 
pâte,  de  la  fécule,  de  l'amidon  et  de  la  levure 
humides. 

Les  reproductions  métalliques,  par  la  gal- 
vanoplastie, peuvent  être  obtenues  à  l'aide 
de  modèles  en  plâtre  dont  les  pores  sont 
remplis  avec  un  mélange  de  résine  et  de  cire 
fondues  ensemble,  et  qu'on  saupoudre  de 
plombagine  pour  rendre  la  superficie  cou 
ductrice. 


.  203 


I'I.A 


On  coule  souvent  en  plâtre  les  modèles  à 
reproduire  par  le  moulage  en  fonte  ou  en 
bronze. 

Les  divers  ornements,  enduits  unis,  mou- 
.  en  plâtre,  peuvent  être  garantis  contre 
l'humidité  eu  les  imprégnant  à  chaud  d'un 
mélange  liquéfié  de  3  île  rire  et  1  d'huile  de 
lin  lithargyrée,  ou  plus  économiquement  de 
1  d'huile  et  2  de  résine. 

Les  applications  du  sulfate 'de  chaux  à  l'a- 
griculture sont  plus  particulièrement  utiles 
a  certaines  familles  végétales,  telles  que  les 
légumineuses,  les  renouées,  les  crucifères, 
les  liliacées.  Le  plâtre  cuit,  hydraté  à  l'air 
:  répandu  par  un  temps  humide,  produit  le 
maximum  ueffet  dans  ces  cultures-,  il  paraît 
cependant  utile  dans  toutes  les  terres,  soit 
on  déterminant  dans  ses  pores  la  condensa- 
tion des  gaz  et  la  formation  des  azotates,  soit 
pour  fixer  le  carbonate  d'ammoniaque  (des 
eaux  pluviales  et  des  engrais)  qu'il  trans- 
forme en  sulfate.  On  en  emploie  de  100  à 
500  kilogr.  par  hectare  ;  il  produit  d'autant 
plus  d'effet  qu'il  est  plus  divisé.  On  peut  le 
délayer  dans  les  urines  et  le  répandre  dans 
le  même  but  sur  les  fumiers  ;  les  vieux  plâ- 
tres de  démolition  sont  propres  à  cet  usage; 
ils  introduisent,  de  plus  (lorsqu'ils  provien- 
nent des  murs  des  écuries,  celliers,  etc.), 
des  azotates  de  chaux,  de  potasse,  de  ma- 
gnésie, utiles  comme  engrais 

On  ajoute  souvent  2  à  3  millièmes  de  plâ- 
tre  dans  le  moût  des  vins  blancs  légers  pour 
diminuer  l'activité  de  la  fermentation  et  pré 
venir  le  passage  à  l'aigre. 

11  est  à  regretter  que  le  plâtre  se  prête  à 
plusieurs  falsifications  (faciles  à  découvrir 
d'ailleurs),  par  son  mélange  avec  plusieurs 
substances  grenues  ou  pulvérulentes,  telles 
que  le  sel  marin,  la  fécule,  etc.  Très-blanc  et 
bien  divisé,  on  l'introduit  dans  le  papier 
donl  il  augmente  le  poids  et  diminue  la  qua- 
lité. Dissous  à  chaud  dans  de  l'eau  aiguisée 
d'acide,  le  sulfate  de  chaux  cristallise  par  re- 
froidissement en  petits  cristaux  aiguillés  que 
l'on  a  parfois  employés  pour  falsifier  le  sul- 
fate de  quinine. 

Applications  des  plâtres  durs.  —  Les  pro- 
duits blancs  de  cette  sorte  de  plâtre  servent 
ii  former  des  enduits  unis  ou  veinés  (en  in- 
terposant des  tilets  du  même  plâtre  mêlé  de 
noir  de  fumée  ou  d'oxydes  colorants).  Ces 
enduite,  poncés  et  polis  à  la  pierre  de  touche 
el  vernis,  deviennent  aussi  luisants  et  aussi 
solides,  mais  moins  coûteux  que  le  stuc;  I 
menus  objets  d'ornement,  figurines,  petits 
bas-reliefs  et  sculptures  moulés  à  la  géla- 
tine, sont  d'un  joli  aspect.  On  leur  donne  la 
translucidité  et  l'apparence  de  l'ivoire  en  les 
imprégnant  de  cire  dans  une  étuve.  L'agglo- 
mération de  rouleaux,  boules  et  mon  eaux 
divers,  de  ce  plâtre  gâché  et  teint  diverse- 
ment avec  des  oi  res  rouges,  jaunes,  etc., 
donne  des  petits  bl  es  ou  des  tables  que  l'on 
découpe  et  que  l'on  polit  après  dessiccation 
pour  imiter  des  objets  en  marbres  veinés, 
tournés  ou  sculptés,  tels  que  chambranles, 
vases,  garnitures  de  cheminées,  etc. 

Le  plâtre  dur  de  t<  i  itre,  gâché  avec 


i'lo  \m 

son  volume  de  recoupes  de  pierre,  prend  un 
ton  de  pierre  très-convenable  pour  les  gran- 
des constructions,  pour  réparer  des  pilastres, 
colonnes,  revêtements,  etc.,  en  pierre  de 
taille.  Les  enduits  de  plâtre  dur  de  toutes 
nuances  reçoivent  plus  économiquement  les 
peintures  que  les  enduits  de  plâtre  ordi- 
naire, celui-ci  étant  beaucoup  plus  poreux  et 
plus  absorbant. 

Les  plâtres  durs  se  vendent  au  poids,  sa- 
voir: les  plâtres  gris  8  à  10  IV.  les  100  kilogr., 
et  15  à  20  fr.  le  plâtre  blanc.  Le  plâtre  ordi- 
naire se  vend  à  la  mesure  appelée  niuid,  con- 
tenant 9  hectolitres,  dont  le  prix  est  de  12  fr. 
environ. 

Observation.  —  Les  anciens  connaissaient 
le  plâtre  ;  les  Romains  l'employaient  déjà 
dans  l'ornementation  des  édifices.  Pline  re- 
commande de  s'en  servir  lorsqu'il  est  nou- 
vellement détrempé,  car  il  durcit  très-vite. 
La  fabrication  du  plâtre  est  une  industrie 
très-productive  pour  Paris;  l'exploitation  de 
ses  carrières  en  fournit  à  presque  toute  la 
France  ;  on  en  expédie  même  en  Angleterre 
et  en  Amérique.  Ce  plâtre  est  d'une  qualité 
très-remarquable.  Les  carrières  de  Paris  en 
fournissent  annuellement  7  millions  d'hec- 
tolitres environ.  On  fait  encore  usage  du 
plâtre  pour  amender  les  prairies  artificielles  ; 
c'est  à  Franklin  que  l'on  doit  cette  belle  dé- 
couverte, qui  s'est  bien  vite  propagée  en 
Europe.  Pour  démontrer  les  bons  effets  du 
plâtre  à  ses  compatriotes,  il  écrivit,  au  moyen 
de  poudre  de  plâtre,  sur.  un  champ  de  lu- 
zerne, situé  près  de  Washington,  ces  mots  : 
Ceci  a  été  plâtré.  Dans  tous  les  endroits  qui 
avaient  été  couverts  parla  poudre  excitante, 
une  végétation  magnifique  se  développa,  de 
sorte  que  l'on  pouvait  lire- sur  la  surface  de 
la  prairie  les  lettres  tracées  par  l'illustre 
physicien.  Cette  ingénieuse  démonstration 
convertit  tous  les  incrédules. 

PLATRE,  son  influence  sur  la  végétation. 
Voy.  Nutrition  des  plantes. 

PLOMB  (plumbum.  plomb).  —  Le  plomb  est 
un  métal  connu  de  toute  antiquité.  Tout  le 
monde  en  connaît  les  propriétés  principales. 
Ce  métal  est  plus  ductile  au  laminoir  qu'à 
la  filière.  Sa  densité  est  de  11,445.  Il  entre 
en  fusion  à  -j-  33i°  et  reste  fixe  à  l'abri  do 
l'air. 

Le  plomb  n'éprouve  pas  d'altération  à  l'air 
sec;  mais  lorsqu'il  est  humide,  sa  surface 
perd  son  brillant  et  devient  terne  par  suite 
de  la  formation  d'une  légère  couche  d'oxyde 
qui  n'augmente  pas  sensiblement  d'épais- 
seur par  le  temps.  Cette  légère  oxydation  se 
produit  aussi  quand  ce  métal  est  piongé  sous 
l'eau  aérée  ;  mais  elle  est  si  superficielle 
que  les  parties  qui  se  trouvent  au-dessous, 
à  une  très-petite  épaisseur,  conservent  long- 
temps leur  éclat  et  leurs  propriétés.  C'est  en 
raison  de  ce  peu  d'inaltérabilité  que  ce  mé- 
tal est  employé  pour  doubler  les  réservoirs, 
les  bassins,  et  pour  la  confection  de  tuyaur. 
destinés  à  la  conduite  et  à  la  distribution  des 
eaux  potables. 

Le  plomb  se  trouve  dans  la  nature  si  us 
quatre  états  :  1°  a  l'état  de  combinaison  avec 


1-205 


TLO 


l'I.O 


12C6 


l'oxvgène  et  le  chlore;  mais  ces  deux  com- 
posés sont  très-rares  ;  2°  à  l'état  de  sulfure  ; 
3"  à  l'état  de  sels,  carbonate,  phosphate,  ar- 
séniate,  chromate  de  plomb. 

Le  sulfure  de  plomb  est  la  mine  de  plomb 
la  plus  abondante;  c'est  de  celle-ci  qu'on  ex- 
trait ordinairement  ce  métal.  Ce  sulfure  se 
trouve  dans  presque  tous  les  pays. 

Après  l'avoir  bocardé  et  lavé  pour  le  sépa- 
rer de  la  gangue  dont  il  est  enveloppé,  on 
le  grille,  soit  dans  un  fourneau  à  réverbère, 
soit  en  en  formant  avec  un  peu  d'argile  dé- 
layée de  petites  mottes  qu'on  place  sur  ur.  lit 
de  bois  allumé.  Le  sulfure  est  en  partie  dé- 
composé et  converti  peu  à  peu  en  sulfate 
de  plomb,  en  oxyde  de  plomb,  qui  restent 
mêlés  avec  la  portion  de  sulfure  de  plomb 
qui  n'a  pas  été  brûlée. 

On  peut  obtenir  immédiatement  du  plomb 
du  produit  de  cette  calcination;  en  1  expo- 
sant à  une  température  plus  élevé  dans  le 
fourneau  où  le  grillagea  été  fait  et  mêlant 
bien  par  l'agitation  toutes  les  parties  ensem- 
ble. Le  soufre  du  sulfure  réduit  l'oxyde  de 
plomb  du  sulfate  et  fait  passer  cet  acide  à  l'é- 
tat d'acide  sulfureux  qui  se  dégage,  de  ma- 
nière que  la  portion  de  plomb  qui  est  sépa- 
rée provient  de  la  décomposition  réciproque 
du  sulfure  et  du  sulfate  de  plomb. 

Le  plus  ordinairement  on  traite  le  sulfure 
grillé  dans  le  fourneau  à  manche  par  le 
charbon,  après  l'avoir  mêlé  avec  une  certaine 
quantité  de  grenaille  de  fonte,  de  vieille  fer- 
raille ou  de  scories  de  forge.  L'addition  de 
ces  dernières  substances  a  pour  objet  de  dé- 
composer les  portions  de  su'fure  de  plomb 
échappées  au  grillage,  qui  ne  le  seraient  pas 
par  le  charbon  seul.  Par  ce  moyen  l'oxyde 
de  plomb  et  le  sulfure  sont  tous  les  deux  ré- 
duits, le  premier  parle  charbon,  et  le  se- 
cond par  le  fer  qui  s'empare  du  soufre  et 
forme  un  sulfure  qui  surnage  le  plomb  et 
peut  en  être  isolé  en  faisant  passer  ce  mé- 
tal du  premier  bassin  de  réception  dans  le 
second. 

Le  plomb  ainsi  obtenu  est  désigné  sous  le 
nom  de  plomb  d'œuvre;  il  renferme  quel- 
quefois, suivant  la  qualité  du  minerai,  de 
petites  quantités  de  cuivre,  d'antimoine  et 
même  d'argent.  Souvent  ce  dernier  métal 
est  en  proportion  assez  grande  pour  qu'on 
puisse  l'extraire  avec  avantage. 

Protoxyde  de  plomb.  —  Cet  oxyde  existe 
tout  formé  dans  le  règne  minéral  ;  mais  il 
est  combiné  aux  acides. 

On  le  prépare  en  calcinant  le  plomb  à 
l'air.  Il  se  forme  d'abord  des  pellicules  gri- 
sâtres qui,  par  l'action  prolongée  de  la  cha- 
leur, se  convertissent  en  poussière  jaunâ- 
tre. L'oxyde  ainsi  préparé  est  connu  sous  le 
nom  de  massicot. 

Lorsque  le  protoxyde  de  plomb  a  été  ton- 
du, il  est  susceptible  de  cristalliser,  en  re- 
froidissant lentement  à  l'air,  en  écailles  rou- 
geâtres  micacées.  Il  est  alors  désigné  dans 
le  commerce  sous  le  nom  de  litharge.  Cette 
litharge  provient  tout  entière  de  la  calci- 
nation des  plombs  argentifères  pour  l'ex- 
traction de  ce  dernier  métal. 


L'aspect  blanc  argentin  ou  jaune  dur/ 
qu'offre  la  litharge  a  sa  surface,  lui  a  fait 
donner  par  les  commerçants  le  nom  impro- 
pre de  litharge  d'argent  ou  d'or,  sans  doute 
aussi  parpe  qu'on  la  retirait  de  l'exploitation 
des  mines  de  ces  deux  métaux. 

Lo  protoxyde  de  plomb  est  réduit  facile- 
ment à  une  chaleur  r  uge  brun  par  le  car- 
bone et  toutes  les  substances  organiques. 

Il  est  formé,  d'après  Berzelius,  de  : 

Plomb 100  t  atome. 

Oxygène 7,7        1  atome. 

Les  usages  de  cet  oxyde  sont  nombreux  : 
il  entre  non-seulement  dans  la  confection 
des  emplâtres  et  de  certains  sels  très-em- 
ployés en  médecine  et  dans  les  arts,  mais  il 
sert  encore  pour  rendre  les  huiles  siccati- 
ves, pour  la  composition  des  couvertes  ou 
émaux  sur  la  faïence,  du  cristal,  etc. 

Deutoxyde  de  plomb.  —  Cet  oxyde  s'ob.- 
tient  en  plaçant  le  protoxyde  de  plomb  ou 
massicot  en  couches  peu  épaisses  dans  un 
fourneau  à  réverbère,  et  l'exposant  pen- 
dant deux  ou  trois  jours  à  une  chaleur  au- 
dessous  du  rouge  brun.  L'opération  étant 
terminée,  on  retire  l'oxyde,  qui  est  alors 
transformé  en  une  belle  poudre  rouge. 

Le  deutoxyde  de  plornb  se  présente  tou- 
jours en  poudre  insipide,  pesante  ,  d'une 
belle  couleur  rouge  coquelicot  ou  orangé  ; 
chauffé  au  rouge  brun,  il  se  décompose,  en 
donnant  une  certaine  quantité  de  gaz  oxy- 
gène, et  se  transforme  en  protoxyde  de 
plomb  qui  entre  en  fusion.  Cet  oxyde,  sé- 
paré des  matières  étrangères  avec  lesquelles 
il  peut  se  trouver  mélangé  accidentellement, 
est  composé,  d'après  Berzelius,  de  : 

Plomb 100  2  atomes. 

ou 
Oxygène 11,5        3  atomes 

D'où  l'on  voit  qu'il  renferme  une  fois  et  de- 
mie autant  d'oxygène  que  le  protoxyde. 

Bien  que  la  composition  de  ce  deutoxyde 
soit  d'accord  avec  la  loi  des  proportions 
multiples,  quelques  chimistes  le  regardent 
comme  résultant  de  la  combinaison  d'une 
proportion  de  protoxyde  et  d'une  propor- 
tion de  tr.toxyde  de  plomb.  Ce  qui  appuie- 
rait cette  dernière  opinion,  c'est  la  compo- 
sition variable  qu'il  peut  offrir  dans  certains 
cas.  Le  deutoxyde  de  plomb  est  connu  dans 
le  commerce  sous  les  noms  de  minium,  mine 
orange,  oxyde  rouge  de  plomb.  On  en  fait 
usage  comme  fondant  pour  les  émaux  de  la 
faïence  ;  il  entre  dans  la  composition  du 
cristal ,  mais  alors  il  est  nécessaire  qu'il 
soit  très-pur  et  surtout  dépourvu  d'oxyde  de 
cuivre  qui  colorerait  le  verre.  Il  s'emploie 
aussi  en  assez  grande  quantité  comme  cou- 
leur dans  la  peinture  a  l'huile.  En  pharma- 
cie, il  est  seulement  usité  dans  la  prépara- 
lion  de  l'emplâtre  de  Nuremberg. 

Chlorure  de  plomb.  —  On  ne  connaît 
qu'une  combinaison  de  chlore  et  de  plomb 
correspondant  au  protoxyde  de  ce  métal. 

Ce  composé  se  forme  directement  en  met- 
tant le  plomb  en  fusion  dans  le   gaz  chlore 


1207 


PI.O 


l'LO 


1208 


v'i-;  la  combinaison  s'effectue  avec  dégage- 
ment do  calorique,  mais  sans  lumière. 

Le  protochloruro  de  plomb  est  blanc , 
d'une  saveur  un  peu  sucrée  et  astringente. 
Il  se  dissout  dans  25  à  30  t'ois  son  poids 
d'eau  froide  et  dans  une  moins  grande  quan- 
tité d'eau  bouillante.  Il  cristallise,  par  lo 
refroidissement  de  cette  dernière  solution, 
en  petites  aiguilles  blanches  nacrées ,  de 
forme  prismatique.  En  chauffant  ces  cris- 
taux, ils  se  fondent  promptement  en  un  li- 
quide  transparent  qui  se  solidilie  ensuite  en 
une  masse  blanche  grisâtre  et  demi-trans- 
parente. Ce  chlorure  Fondu  était  désigné  au- 
trefois sous  le  nom  de  plomb  corné. 

Le  chlorure  de  plomb  existe,  maison  très- 
petile  quantité  dans  la  nature.  Celui  qui  est 
arlifici  !,  uni  à  une  certaine  proportion  de 
protoxyde,  forme  une  couleur  jaune  ti\:\ 
employée  en  peinture  sous  le  nom  de  jaune 
minéral,  jaune  de  Naples,  jaune  de  Cassel. Ce 
composé  s'obtient  en  faisant  fondre  dans 
un  creuset  un  mélange  de  dix.  parties  de 
protoxyde  de  plomb  pur  et  une  partie  de  sel 
ammoniac  (hydrochlorate  d'ammoniac).  Il  y 
a  formation  de  chlorure  de  plomb  par  la  ré- 
action de  l'acide  hydrochlorique  du  sel  am- 
moniac sur  une  partie  du  protoxyde  de 
plomb,  dégagement  d'ammoniac  et  combi- 
naison du  chlorure  avec  l'excès  de  protoxyde 
employé. 

Sulfure  de  plomb.  —  Le  protosulfure  de 
plomb  se  trouve  abondamment  dans  la  na- 
ture. On  le  rencontre  dans  la  plupart  des 
pays  en  masses  ou  en  liions;  il  est  alors 
i  nstallisé  en  larges  lames  brillantes,  ou  en 
cubes,  ou  à  petites  facettes.  On  le  connaît 
vulgairement  sous  le  nom  de  galène.  L'espèce 
à  petites  facettes  contient  souvent  assez  d'ar- 
gent pour  qu'on  puisse  l'extraire  avec  avan- 
ce- . 

C  est  de  ce  sulfure  naturel  qu  on  retire  le 
plomb  pour  les  besoins  des  arts. 

Le  protosulfure  de  plomb  est  noir,  très- 
brillant  en  masse  et  môme  en  poudre,  si  elle 
n'est  pas  trop  fine  ;  il  est  insipide,  moins  i'u- 
sib'e  que  le  plomb,  fixe  au  feu,  mais  décom- 
posé, à  l'aide  de  la  chaleur,  par  l'air  et  l'oxy- 
gène qui  le  transforment  en  acide  sulfureux, 
en  protoxyde  et  en  sulfate  de  plomb. 

Le  fer  décompose  avec  la  plus  grande  faci- 
lité le  protosulmre  de  plomb  à  l'aide  de  la 
chaleur.  C'est  sur  cette  propriété  qu'est  fon- 
dée l'analyse  de  cette  mine  par  la  voie  sèche. 
On  môle  dans  les  laboratoires  le  sulfure  de 
plomb  avec  le  tiers  de  son  poids  de  limaille 
de  fer,  et  on  expose  ce  mélange  à  la  forge 
dans  un  creuset.  Lorsque  la  fusion  est  opé- 
;  rée,  on  laisse  refroidir,  et  on  trouve  le  plomb 
m  fond  du  creuset,  recouvert  par  le  proto- 
I  sulfure  de  fer. 

Indépendamment  des  usages  du  protosul- 
fure pour  l'extraction  du  plomb,  on  l'emploie, 
sous  le  nom  A'alquifoux,  pour  vernir  la  sur- 
face des  poteries  communes.  Cette  opération 
se  pratique  en  saupoudrant  les  vases  cuits 
avec  une  certaine  quantité  de  sulfure  de 
plomb,  et  les  exposant  ensuite  au  four.  Le 
soufre  est  brûlé,   et   le  plomb  oxydé   s'unit 


avec  la  silice  de  la  terre  et  se  vitrifie.  Cet 
émail  est  très-tendre  et  peu  solide.  Il  est  faci- 
lement attaqué  parles  acides  faibles  et  même 
le  vinaigre,  qui  dissolvent  une  certaine  quan- 
tité d'oxyde  de  plomb,  ce  qui  rend  ces  pote- 
ries ainsi  vernissées  peu  propres  à  la  con- 
servation des  aliments  acides,  qui  contractent 
alors  des  qualités  nuisibles  à  la  santé. 

Le  laminage  du  plomb,  ou  l'art  de  le  con- 
vertir en  tables  ou  en  feuilles,  remonte  à  la 
plus  haute  antiquité.  La  cuirasse  et  le  bou- 
cher d'Agamemnon  étaient  ornés  de  bandes 
de  plomb  ;  Pausanias  fait  mention  des  livres 
d'Hésiode,  écrits  sur  des  lames  de  ce  métal 
Dion  Cassins  nous  apprend  que  le  consul 
romain  Hirtius,  assiégé  dans  Modène,  fit  te^ 
nir  des  avis  écrits  sur  des  lames  de  plomb  à 
Deeimus  Brutus,  qui  lui  répondit  par  le  même 
moyen.  Job  faisait  des  vœux  pour  que  ses 
discours  fussent  gravés  sur  le  plomb;  et,  si 
l'on  en  croit  Pline,  les  actes  publics  furent 
consignés  dans  des  volumes  composés  de 
feuillets  du  môme  métal.  On  a  trouvé  dans 
le  comté  d'York,  en  Angleterre,  des  lames 
de  plomb  sur  lesquelles  était  gravée  une 
inscription  du  règne  de  Dornitien. 

Tous  ces  faits  prouvent  bien  que  les  an- 
ciens avaient  su,  de  bonne  heure,  réduire  le 
plomb  en  feuilles,  et  en  tirer  parti,  soit  pour 
écrire  dessus,  soit  pour  recouvrir  leurs  mo- 
numents. 

On  commença  d'abord,  probablement,  à 
couler  le  plomb  en  feuilles  sur  des  tables 
recouvertes  de  sable  ,  mais  comme  par  ce 
procédé  on  ne  pouvait  obtenir  des  lames 
minces  et  unies,  on  substitua  au  sable  une 
étoffe  de  laine,  et  ensuite  du  coutil  croisé 
enduit  de  suif;  ce  n'est  même  qu'en  1787 
qu'on  a  cessé  de  faire  usage  de  ce  moyen, 
quoique  le  gouvernement  eût  autorisé  l'em- 
ploi des  laminoirs  pour  le  plomb,  par  arrêt 
du  10  janvier  1730. 

Lorsqu'on  fait  usage  du  laminoir,  on  coule 
d'abord  le  plomb  en  tables  de  7  à  8  centimè- 
tres d'épaisseur.  Ce  procédé  n'a  reçu  d'au- 
tres perfectionnements  que  ceux  apportés 
dans  le  mécanisme  de  cette  machine. 

Le  plomb  coulé,  qui  était  d'abord  assez 
défectueux,  a  reçu,  dans  ces  derniers  temps, 
un  degré  de  perlectiou  très-remarquable  ;  en 
effet,  on  est  parvenu  à  couler  sur  le  sable 
des  lames  aussi  unies  et  aussi  égales  d'épais- 
seur que  si  on  les  eût  passées  au  laminoir; 
mais  comme  on  peut,  par  ce  moyen,  obtenir 
des  feuilles  d'une  épaisseur  moindre  de  2 
millimètres,  on  a  remplacé  le  coutil  e{  le  sa- 
ble par  des  tables  en  pierre  tendre,  d'un  grain 
uni  et  homogène.  On  coule  ainsi  des  feuilles 
extrêmement  minces  pour  presque  tous  les 

USlgcS. 

C'est  avec  des  feuilles  de  plomb  aussi  peu 
épaisses  que  celles  dont  on  se  sert  pour  dou- 
bler les  boites  à  thé,  qu'en  Angleterre  on 
préserve  les  appartements  de  l'humidité  qui 
pénètre  par  les  murs.  On  fixe  ces  feuilles  sur 
les  murs  avec  de  petits  clous  do  cuivre,  et 
on  colle  ensuite  le  pnpier  de  tenture  immé- 
diatement sur  le  plomb.  Ces  feuilles  métalli- 
ques, oui   ne  pèsent  que  250  et   même  135 


1209 


PLO 


PLO 


H10 


grammes  au  décimètre  carré,  ne  sont  aucu- 
nement perméables  à  l'eau. 

On  est  parvenu  tout  récemment  à  étirer  le 
plomb  en  fils  assez  fins.  Un  sieur  Poulet,  de 
Paris,  fabrique,  depuis  1843,des  fils  de  plomb 
pour  les  jardiniers  et  les  horticulteurs.  M.  Du- 
mas a  vu  récemment  à  l'arseual  de  Wool- 
vvich,  en  Angleterre,  des  balles  de  fusil  fa- 
briquées par  compression,  au  moyen  d'un 
appareil  qui  étire  le  plomb  en  cylindres.  Une 
machine  portant  des  cavités  sphériques  saisit 
ces  cylindres,  et  moule  ainsi  les  balles.  Les 
bavures  sont  enlevées  à  l'aide  d'un  emporte- 
pièce,  et  l'opération  s'achève  en  jetant  les 
balles  dans  un  tonneau  qu'on  fait  tourner,  et 
où  elles  prennent  la  forme  sphérique  par  leur 
frottement  les  unes  contre  les  autres.  Par  ce 
procédé  nouveau,  on  évite  les  soufflures  pro- 
duites en  coulant  les  balles  dans  un  moule. 

Dans  le  monde,  on  a  l'habitude  de  prendre 
le  plomb  comme  type  de  la  lourdeur,  et, 
quand  on  veut  parler  d'un  objet  très-pesant, 
on  dit  ordinairement  :  lourd  comme  plomb. 
Cependant ,  parmi  les  métaux ,  il  n'arrive 
qu'en  septième  ordre  sous  le  rapport  de  la 
densité  ;  car  le  platine,  l'or,  l'iridium,  le 
tungstène,  le  mercure  et  le  palladium  sont 
plus  lourds  que  lui.  Bien  des  personnes  n'en- 
tendront pas  dire  sans  surprise  que  l'or,  à 
volume  égal,  pèse  environ-}  de  plus  que  le 
plomb. 

L'oxydation  de  ce  métal  dans  l'air  humide 
est  très-prompte,  mais  superficielle  ;  il  perd 
son  éclat  métallique,  et  sa  surface  devient 
d'un  gris  mat  ;  c'est  un  sous-oxyde  qui  se 
forme.  Toutefois ,  le  plomb  est  inaltérable 
dans  l'air  privé  d'acide  carbonique. 

Sous  l'eau  non  aérée,  il  garde  son  éclat; 
il  en  est  de  même  sous  Veau  qui  contient  des 
matières  organiques  ou  des  sels  en  dissolu- 
tion. Mais  dans  l'eau  aérée  et  pure,  il  s'oxyde 
rapidement  et  se  change  en  hydrate  et  en 
carbonate  de  plomb  dont  une  partie  se  dis- 
sout à  la*  faveur  d'un  excès  d'acide  carboni- 
que. Barruel  et  Mérat  ont  retiré  62  grammes 
d'hydrate  et  de  carbonate  de  plomb  très-bien 
cristallisés  de  6  voies  d'eau  laissées  pendant 
deux  mois  dans  une  cuve  doublée  en  plomb. 
Le  professeur  Christison  ,  d'Edimbourg ,  a 
également  constaté  que  de  l'eau  de  source 
très-pure  qui  circule  dans  des  conduits  de 
plomb  se  charge  d'une  proportion  de  carbonate 
de  plomb  assez  grande  pour  incommoder  les 
personnes  qui  en  boivent.  C'est  du  carbonate 
de  plomb  hydraté,  qui  apparaît  en  croûte 
blanche  sur  les  parois  des  bassins  et  des  ré- 
servoirs en  plomb  qui  contiennent  de  l'eau, 
précisément  au  contact  du  liquide,  et  non  au- 
dessus.  La  conséquence  à  tirer  de  ces  faits, 
c'est  qu'il  faut  éviter  d'appliquer  aux  usages 
économiques  l'eau  qui  -a  séjourné  dans  des 
vases  en  plomb. 

Alliages  de  plomb.  —  Pour  préparer  la  gre- 
naille de  plomb,  on  ajoute  un  peu  d'arsenic 
au  plomb,  qui  alors  s'arrondit  mieux.  C'est 
à  Southwark,  en  Angleterre,  qu'on  a  com- 
mencé à  préparer  la  dragée  de  plomb,  en 
faisant  tomber  ie  métal,  sous  forme  de  gout- 
tes, du  haut  d'une  tour.  Avant  cette  époque, 


on  le  coulait  dans  l'eau  à  travers  un  tamis. 

Avec  parties  égales  d'antimoine,  le  plomb 
donne  une  masse  poreuse  et  cassante  ;  avec 
un  tiers  d'antimoine ,  il  produit  un  alliage 
malléable,  mais  poreux  et  dur;  avec  un  quart 
jusqu'à  un  seizième  d'antimoine,  il  forme  la 
combinaison  dont  on  se  sert  ordinairement 
pour  fondre  les  caractères  typographiques. 

Le  mercure  se  combine  très-aisément  avec 
le  plomb.  L'amalgame  qui  en  résulte  a  une 
pesanteur  spécifique  supérieure  à  celle  des 
deux  métaux  pris  isolément. 

Le  plomb  et  Vétain  s'allient  en  toutes  pro- 
portions. En  faisant  fondre  ensemble  deux 
parties  d'étain  et  une  de  plomb,  en  volumes, 
on  obtient,  d'après  Kupffer,  un  alliage  dont 
la  pesanteur  spécifique  est  .a  moyenne  de 
celle  des  deux  métaux.  Mais  quand  on  ajoute 
une  plus  grande  proportion  d'étain,  la  com- 
binaison augmente  de  volume  et  sa  densité 
diminue.  L'alliage  de  plonib  et  d'étain  sert  à 
la  fabrication  des  tuyaux  d'orgue;  et  tout 
I'étain  qu'emploient  les  potiers  d'étain  ren- 
ferme un  peu  de  plomb.  L'étain  dont  on 
fait  différents  ustensiles  peut  être  de  trois 
espèces  :  l'une  contenant  trois  pour  cent, 
l'autre  dix-sept  pour  cent,  et  la  troisième 
cinquante  pour  cent  de  plomb.  L'emploi  de 
cette  dernière  espèce  n'est  permis  que  pour 
de  petits  objets,  tels  que  des  jouets  d'enfants 
et  autres  semblables.  On  a  essayé  de  déter- 
miner la  quantité  de  plomb  contenue  dans 
l'étain,  au  moyen  delà  pesanteur  spécifique; 
mais  comme  le  mélange  augmente  de  volume 
penuant  la  fusion,  et  acquiert  une  pesanteur 
spécifique  inférieure  à  celle  qu'il  devrait  avoir 
d  après  le  calcul,  on  ne  peut  guère  se  servir 
de  ce  moyen.  Avec  parties  égales  de  plomb 
et  d'étain,  on  prépare  la  soudure  des  ferblan- 
tiers. Cette  combinaison  est  remarquable  par 
la  facilité  avec  laquelle  elle  s'enflamme  à  la 
chaleur  rouge,  et  continue  à  brûler  sans  le 
secours  de  la  chaleur  extérieure;  l'oxyde  qui 
se  forme  dans  ce  cas  produit  des  végétations 
semblables  à  des  choux-fleurs.  Quelquefois 
même  ce  mélange  d'oxydes  s'échauffe  à  un 
tel  point,  qu'il  se  volatilise  en  grande  partie. 
C'est  lui  qui  fait  la  base  de  l'émail  ordinaire 
et  de  l'émail  des  poêles  blancs  d'appartement. 
Dix-neuf  parties  de  plomb  et  vingt-neuf  par- 
ties d'étain  forment  un  alliage  très-fusible, 
avec  lequel  on  fait  ce  qu'on  appelle  les  bril- 
lants de  Falilun  :  on  réunit  quelques  tubes 
de  verre,  qui,  soudés  chacun  à  l'une  de  leurs 
extrémités  ,  ont  été  taillés  en  manière  de 
brillants  et  bien  polis,  puis  on  en  forme  la 
figure  de  brillants  assemblés,  que  l'on  veut 
imiter;  ensuite  on  fait  fondre  le  mélange,  et 
quand  il  est  assez  refroidi  pour  qu'il  en  reste 
un  peu  d'adhérent  à  un  morceau  de  verre 
qu'on  y  enfonce,  on  écume  bien  la  surface 
avijc  une  carte,  et  on  plonge  les  tubes  taillés 
dans  le  métal  limpide,  dont  une  couche  mince 
se  fige  sur  le  verre;  celte  couche  se  détache 
facilement  après  le  refroidissement,  et  res- 
semble alors  à  un  assemblage  de  pierres  tail- 
lées eu  relief.  Si  l'un  encadre  une  grande 
lentille  dans  un  disque  de  liège,  et  qu'on  la 
plonge  de  même  dans  le  métal  bien  écume, 


1-211 


l-LO 


PI,0 


1212 


on  obtient  un  miroir  ardent  dont  la  distance 
focale  est  moitié  de  celle  de  la  lentille.  Ces 
miroirs  ont  besoin  d'être  plongés  plusieurs 
fis  de  suite  pour  acquérir  l'épaisseur  con- 
venable,  et  il  faut  en  garnir  le  côté  posté- 
rieur avec  du  plâtre.  Le  côté  poli  se  conserve 
très-bien  à  l'air,  lorsqu'on  le  garantit  de  la 
poussière;  mais  on  ne  peut  point  y  toucher, 
ni  le  nettoyer,  sans  qu'il  se  raie  et  perde 
son  poli,  lin  mélange  d'une  partie  de  plomb, 
d'une  d'étain  et  de  deux  de  bismuth,  ou  de 
huit  parties  de  bismuth,  de  cinq  de  plomb  et 
de  trois  d'éiain,  est  si  fusible,  qu'il  fond  dans 
l'eau  bouillante.  Suivant  Erman  lils,  l'alliage 
fait  d'après  les  premières  proportions  change 
de  volume  pat"  la  chaleur  d'une  manière  très- 
singulière.  Si  l'on  suppose  son  volume  a  zéro 
égal  100,  il  augmente  régulièremenf  jusqu'à 
-f-  W-  degrés,  température  à  laquelle  il  est 
de  100.83;  si  on  le  chaulïe  davantage,  il  se 
condense,  jusqu'à  ce  que,,  entre  -f  57  et  -f  58 
degrés,  il  ait  repris  le  mêms  volume  qu'à 
zéro,  c'est-à-dire  100;  il  continue  à  se  con- 
denser  jusqu'à  68, 8  degrés,  où  son  volume 
est  de  99,389;  à  partir  de  ce  point,  il  recom- 
iin  née  à  se  dilater  ;  de  sorte  qu'à  -f  87,5  de- 
grés, il  atteint  pour  la  troisième  fois  le  vo- 
lume de  zéro.  A  -f  93,75,  il  entre  en  fusion, 
et  son  volume  est  alors  de  100,86.  L'alliage 
fait  d'a;>rès  la  dernière  des  deux  proportions 
précitées,  a  été  découvert  par  Newton;  delà 
le  nom  d'alliage  fusible  de  Newton  qu'on  lui 
a  donné.  Si  on  le  plonge  rapidement  dans  de 
l'eau  froide,  qu'on  l'en  retire  de  suite  etqu'on 
le  prenne  dans  la  main,  il  redevient  assez 
chaud,  au  bout  de  quelques  instants,  pour 
brûler  les  doigts.  Ce  phénomène  tient  à  ce 
que  pendant  la  solidification  et  la  cristallisa- 
lion  des  parties  internes,  le  calorique  latent 
de  ces  dernières  est  mis  en  liberté  et  se  com- 
munique à  la  surface ,  auparavant  figée  et 
refroidie.  Si  l'on  ajoute  àla  masse  un  seixième 
de  son  poids  de  mercure,  elle  devient  encore 
plus  fusible.  On  en  fait  des  cuillers  à  thé, 
qui  se  ramollissent  et  fondent,  quand  on  les 
plonge  dans  du  thé  bien  chaud.  Pour  étamer 
l'intérieur  de  tubes  de  verre  avec  cet  alliage, 
on  place  un  bout  du  tube  dans  l'alliage  fondu, 
on  aspire  par  l'autre  bout  pour  y  faire  mon- 
ter l'alliage,  et  on  le  laisse  sortir  de  suite;  il 
reste  alors  sur  la  paroi  interne  du  tube  une 
mince  pellicule  miroitante.  Un  alliage  sem- 
blable sert  à  étamer  les  globes  de  verre.  Do- 
bereinera  remarqué qa'en  faisant  un  mélange 
île  118  parties  de  ràpure  d'étavn,201  derâpure 
de  plomb,  284  de  bismuth  réduit  en  poudre 
fine,  et  1010  de  mercure  à  -f  18  degrés,  la 
température  s'abaisse  de  -\-  18  jusqu'à—  10 
degrés,  parla  dissolution  des  métaux  solides. 
Tout  le  monde  connaît  les  usages  du  plomb 
pour  couvrir  les  toits  des  édifices,  pour  faire 
îles  réservoirs,  des  tuyaux  do  conduite,  des 
ustensiles  propres  à  faire  bouillir  de  certains 
liquides,  etc.  Dans  l'art  de  la  teinture,  on  se 
sert  de  l'acétate  plombique  pour  préparer 
les  acétates  aluminique  et  ferroso-ferrique, 
qui  sont  des  mordants  d'un  usage  très-éten- 
•  lu.  En  médecine,  on  emploie  les  sels  plom- 
biques  à  l'extérieur  et  à  1  intérieur.  Pris  inté- 


rieurement, ils  agissent  comme  substances 
astringentes.  On  n'administre  guère  que  l'acé- 
tate, et  on  le  donne  dans  des  hémorragies 
ainsi  que  dans  les  cas  de  phthisie.  L'u- 
sage longtemps  prolongé  de  ce  sel  développo 
des  affections  scorbutiques.  Prises  à  fortes 
doses,  les  préparations  de  plomb  produisent 
une  espèce  de  constipation,  de  paralysie  des 
instestins  et  d'affreuses  douleurs  d'entrailles, 
accidents  dont  l'ensemble  est  désigné  sous  le 
nom  de  colique  de  plomb.  Les  ouvriers  qui 
travaillent  dans  les  manufactures  de  blanc  de 
plomb ,  sont  exposés  à  la  même  maladie, 
quand  ils  travaillent  sans  que  leurs  mains 
soient  garnies  de  gants,  et  chez  eux  elle  est 
d'autant  plus  dangereuse,  qu'elle  se  déve- 
loppe d'une  manière  lente  :  aussi  produit-elle 
alors  des  douleurs  plus  fortes,  qui  résistent 
avec  une  grande  opiniâtreté  aux  secours  delà 
médecine;  souvent  les  bras  et  les  jambes  tom- 
bent en  paralysie,  et  la  maladie  est  incurable. 

SELS  A  BASE   DE  PROTOXYDE  DE  PLOMB. 

Protocarbonate  de  plomb.  —  Voy.  Céruse. 

Sulfate  de  plomb.  ■ —  La  nature  offre  ce  sel 
tout  formé,  mais  en  petite  quantité;  il  s'y 
rencontre  cristallisé  en  prismes  tétraèdres 
ou  en  octaèdres  réguliers.  On  l'a  trouvé  en 
Russie, en  Ecosse, en  Espagne  et  en  Allemagne. 

Ce  sel  peut  se  préparer  directement  en 
traitant  à  chaud  le  plomb  réduit  en  limaille 
par  l'acide  sulfurique  concei.tré.  Une  partie 
de  l'acide  oxyde  le  métal  et  se  transforme  en 
acide  sulfureux  qui  se  dégage;  l'autre  s'unit 
au  piotoxyde  pour  former  le  sulfate  de 
plomb.  Mais,  sans  contredit,  le  procédé  le 
plus  simple  est  la  décomposition  d'un  sel  de 
plomb  soluble.  C'est  même  par  ce  moyen 
qu'est  produit  tout  le  sulfate  de  plomb  qu'on 
trouve  dans  le  commerce  et  qui  est  un  ré- 
sidu de  semblables  décompositions. 

On  a  proposé  de  tirer  parti  de  la  grande 
quantité  de  sulfate  de  plomb  qui  est  produite 
dans  plusieurs  opérations,  soit  pour  la  con- 
fection du  cristal,  soit  pour  celle  de  l'émail 
de  la  faïence,  car  ce  sel,  en  contact  à  une 
haute  température  avec  la  silice,  se  décom- 
pose; l'oxyde  de  plomb  s'unit  à  la  silice  pour 
former  un  silicate,  et  l'acide  sulfurique  est 
chassé  à  l'état  de  gaz  acide  sulfureux  et  de 
gaz  oxygène.  Plusieurs  applications  de  ce 
sel  dans  la  peinture  à  l'huile  ont  démontré 
qu'il  pouvait  être  employé  dans  cet  art  à  la 
place  du  blanc  de  plomb.  Cette  peinture, 
moins  susceptible  de  noircir  que  celle  faite 
avec  le  carbonate  de  plomb,  jouit  d'un  autre 
avantage  dont  l'insolubilité  de  ce  sel  expli- 
que la  raison,  c'est  de  mettre  les  peintres  à 
l'abri  des  coliques  qui  les  affectent ,  ei  qui 
sont  dues  à  l'absorption  du  blanc  de  plomb 
dont  ils  font  ordinairement  usage. 

Quelques  essais  tentés  par  un  jeune  pein- 
tre, M.  Chané,  dont  les  produits  ont  figuré  à 
l'exposition  de  1827,  ont  fait  connaître  tout 
ce  qu'il  était  possible  d'attendre  de  cette  ap- 
plication à  la  peinture. 

Silicate  de  plomb. — Il  est  facile  de  l'obtenir, 
en  faisant  foudre  ensemble  de  l'oxyde  de 
plomb  et  de  l'acide  silicique,  ou  eu  précipi- 


1213 


l'I.O 


roi 


1-iii 


tant  le  fluorure  silicico-plombique  par  l'am- 
moniaque. Il  entre  dans  la  composition  de 
plusieurs  espèces  de  verre,  ainsi  que  dans 
les  vernis  des  faïences  et  des  poteries.  On  a 
l'ait  beaucoup  d'essais  pour  obtenir  un  ver- 
nis exempt  de  plomb  ;  mais  on  n'en  a  pas 
trouvé  qui  soit  aussi  fusible  et  aussi  peu 
coûteux  que  le  vernis  ordinaire.  Chaptal  a 
proposé  d'employer  comme  vernis,  de  la  pou- 
dre de  verre  ordinaire.  Cependant  l'expé- 
rience a  fait  voir  que  le  vernis  ordinaire  ne 
produit  aucun  effet  nuisible,  et  qu'il  est  inat- 
taquable aux  corps  légèrement  acides,  quand 
les  objets  qu'on  a  recouverts  ont  été  cuits 
à  une  température  suffisamment  élevée. 
L'oxyde  de  plomb  augmente  la  pesanteur 
spécifique  du  verre,  ainsi  que  son  pouvoir 
de  réfracter  la  lumière  et  de  disperser  les 
couleurs  ;  il  communique  ces  dernières  pro- 
priétés aussi  aux  sels  plombiques  et  à  leurs 
dissolutions  dans  l'eau.  L'oxyde  plombique 
entre  en  grande  quantité  dans  la  com- 
position du  verre  incolore,  qui  a  reçu  le 
nom  de  flinl-glass,  et  que  sa  réfrangibi- 
lité  rend  indispensable  à  la  construction 
des  lunettes  acromatiques.  Si  l'on  fait 
fondre,  à  la  flamme  d'une  lampe,  du  verre 
qui  contient  du  plomb ,  il  devient  plus 
foncé ,  prend  une  couleur  brunâtre  et  finit 
par  devenir  noir.  Ce  changement  parait  pro- 
venir de  la  réduction  de  l'oxyde  de  plomb  à 
l'état  de  sous-oxyde,  et  enfin  à  l'état  de  mé- 
tal. La  composition  connue  sous  le  nom  de 
pierre  de  ris,  et  que  les  Chinois  fabriquent, 
a  ce  qu'on  dit,  avec  du  ris  ,  consiste  en  une 
espèce  de  verre  formée,  d'après  Klaproth,  de 
4-1  parties  d'oxyde  plombique,  39  parties  d'a- 
cide silicique  et  7  parties  d'alumine. 

Chromate  de  plomb.  —  On  le  trouve  à  l'é- 
tat cristallisé  dans  le  règne  minéral  ;  les  mi- 
néralogistes lui  ont  donné  le  nom  de  plomb 
rouge.  Il  est  d'un  rouge  de  feu  brillant,  et 
les  cristaux  ont  un  pouvoir  réfringent  plus 
grand  que  la  plupart  des  autres  corps.  Par 
des  voies  artificielles,  on  obtient  ce  sul 
en  précipitant  le  nitrate  plombique  par  le 
chromate  potassique  ;  il  forme  alors  une 
poudre  d'une  belle  couleur  jaune  foncée, 
dont  la  nuance  est  plus  ou  moins  foncée, 
suivant  que  la  liqueur  d'où  on  le  précipite 
est  plus  ou  moins  saturée.  Quand  elle  con- 
tient un  excès  d'acide,  le  précipité  est  d'un 
jaune  citron;  il  est  d'un  jaune  orangé  ou 
d'un  rouge  de  cinabre  quand  elle  contient 
un  excès  d'alcali.  La  nuance  varie  aussi,  sui- 
vant que  la  précipitation  s'est  faite  à  froid  ou 
à  chaud  ;  cependant  la  couleur  plus  foncée 
que  le  sel  prend  quand  on  opère  à  chaud, 
disparaît  presque  toujours  pendant  le  re- 
froidissement de  la  liqueur.  Cette  combinai- 
son est  peu  soluble  dans  les  acides,  et  se  dé- 
compose facilement  quand  on  la  traite  à  l'é- 
tat de  poudre,  par  un  mélange  d'acide  hy- 
drochlorique  et  d'alcool;  il  se  dégage  alors 
de  l'éther  hydrochlorique  et  il  se  forme 
du  chlorure  chromique  qui  se  dissout,  tan- 
dis qu'il  reste  du  chlorure  plombique  en 
non  solution.  Le  chromate  plombique  est 
totalement  dissous  par  la  potasse  caustique. 


La  belle  couleur  de  ce  sel  l'a  fait  employer 
en  peinture,  et  sous  ce  rapport  il  mérite  la 
préférence  sur  toutes  les  autres  couleurs 
minérales  jaunes.  On  le  connaît  dans  le 
commence  sous  le  nom  de  jaune  de  chrome, 
et  on  en  trouve  de  différentes  nuances.  11  est 
tantôt  pur ,  tantôt  mêlé  de  beaucoup  de 
gypse,  qui  ne  diminue  pas  beaucoup  l'inten- 
sité de  la  nuance.  On  trouve  dans  le  com- 
merce ,  sous  le  nom  de  cinabre  vert,  une 
couleur  verte  que  l'on  obtient  en  mêlant  du 
bleu  de  Prusse  et  du  chromate  de  plomb, 
fous  deux  récemment  précipités  et  encore 
humides,  en  faisant  sécher  le  mélange.  On  a 
aussi  essayé  de  teindre  des  étoffes  en  jaune, 
en  les  imprégnant  d'un  sel  de  plomb,  en  les 
trempant  ensuite  dans  une  dissolution  de 
chromate  de  potasse.  La  couleur  supporte 
assez  bien  l'action  des  acides,  mais  elle  est 
décomposée  par  les  alcalis  et  par  le  savon  ; 
cependant  elle  résiste  mieux  à  l'action  de  ce 
dernier  si,  avant  de  passer  l'étoffe  dans  la 
dissolution  de  chromate,  on  fixe  le  sel  de 
plomb  en  trempant  l'étoffe  dans  une  disso- 
lution de  chlorite  calcique,  mêlée  avec  un 
excès  de  chaux. 

Protophosphate  de  plomb.  —  Ce  sel  se 
rencontre  dans  la  nature;  il  constitue  deux 
minéraux  particuliers,  cristallisés  et  varia- 
bles par  leur  couleur  :  l'un  est  désigné  sous 
le  nom  de  plomb  phosphaté  bran,  l'autre 
sous  celui  de  plomb  phosphate'  vert. 

PLOMB  CHROMATE.  Voy.  Crocoïse. 

PLOMBAGINE.  Voy.  Graphite. 

PLUIE.  Voy.  Eau. 

PLUMES.  —  Les  plumes  sont,  chez  les  oi- 
seaux, ce  que  les  poils  sont  chez  les  mam- 
mifères. Leur  substance  parait  aussi  être  la 
même  que  celle  de  ces  derniers,  et  John  pré- 
tend l'avoir  trouvée  identique  avec  elle.  La 
couleur  des  plumes,  quoique  provenant,  la 
plupart  du  temps,  d'une  matière  colorante, 
est  analogue  à  celle  qu'on  aperçoit  sur  des  sur- 
faces couvertes  de  stries  très-Unes,  par  exem- 
ple, sur  la  nacre  de  perle,  sur  les  boutons 
de  métal  finement  striés,  etc.  Les  plumes 
des  oiseaux  aquatiques  ne  se  mouillent  point 
et  n'admettent  pas  l'eau.  Les  plumes  sont 
vraisemblablement  le  plus  mauvais  conduc- 
teur du  calorique  qui  existe. 

POILS.  —  La  peau  des  mammifères  est 
couverte  de  poils.  Ceux-ci  paraissent  être 
composés  de  la  même  matière  chimique  que 
la  corne,  et  n'en  différer  que  par  la  forme. 
Us  tirent  leur  origine  du  côté  interne  de  la 
peau,  qu'ils  traversent,  ainsi  que  l'épiderme, 
par  de  petits  canaux.  Leur  structure  a  quel- 
que analogie  avec  celle  des  plumes  ;  seule- 
ment tout  ce  qu'on  aperçoit  dans  celles-ci 
est  tellement  petit,  dans  les  poils,  qu'on  no 
peut  plus  l'y  distinguer  à  l'œil  nu.  Chaque 
poil  se  compose  d'un  tube  entouré  extérieu- 
rement de  petits  prolongements  écailleux, 
dont  les  pointes  regardent  l'extrémité  libre 
du  poil,  ce  qui  fait  que,  quand  on  roule  un 
poil  entre  les  doigts,  il  se  meut  de  manière 
à  amener  en  avant  l'extrémité  qui  lui  sert 
de  racine.  L'intérieur  du  canal  renferme, 
comme  le  tuyau  des  plumes,  un  organe  dé- 


1215 


rui 


roi 


lilfi 


lié,  dont  la  destination  est  de  fournir  des 
li  |aides  aux  poils,  et  qui,  dans  certaines 
maladies  (la  plique  polonaise  et  la  teigne, 
I  h  exemples  se  gorille  a  tel  point  que, 
quand  on  coupe  le  poil,  il  en  suinte  un  li- 
quid  dans  lequel  on  a  môme  observé  quel- 
q  tefois  du  sang  mélangé.  Dans  leur  état  na- 
l,  les  poils  sont  secs,  inaltérables  et  in- 
sensibles. Ils  deviennent  fortement  électri- 
ques par  le  frottement,  ce  qui  fait  nue  les 
cheveux  secs  et  longs  ont  coutume  de  s'é- 
tendre, même  de  pétiller  et  de  donner  des 
étincelles  à  chaque  coup  de  peigne,  et  que 
quand  on  passe  la  main,  par  un  temps  sec, 
sur  le  dos  d'un  chat,  ou  même  d'un  cheval, 
dans  un  endroit  obscur,  on  voit  paraître  à 
chaque  passe  des  étincelles,  dont  il  n'est  pas 
rare  non  plus  que  le  pétillement  se  fasse 
entendre. 

A  proprement  parler,  la  masse  des  poils  a 
la  même  couleur  que  la  corne;  la  diversité 
de  couleur  qu'ils  offrent  chez  l'homme  et 
chez  les  animaux  dépend,  d'après  les  re- 
cherches  de  Vauquelin,  d'une  graisse  colo- 
rée,  et  quand  il  s'agit  de  poils  noirs,  d'une 
certaine  quantité  de  fer,  qui  s'y  trouve  vrai- 
semb'ablement  en  état  de  sulfure.  Une  ana- 
logie frappante  existe  entre  la  couleur  des 
poils  et  celle  du  corps  papillaire-  11  est  pos- 
sible que  le  pigment  noir  des  nègres  soit  dû 
à  une  combinaison  de  soufre  analogue,  et 
que  ce  soit  la  cause  de  l'odeur  désagréable 
qu'exhale  leur  peau.  On  peut,  au  moyen 
de  l'alcool  ou  del'éther,  extraire  cette  graisse 
colorée,  après  la  perte  de  laquelle  les  poils 
prennent  une  teinte  de  gris  jaune.  Lorsque 
sa  sécrétion  cesse  par  le  progrès  des  an- 
nées, le  poil  devient  grisou  blanc.  On  pos- 
sède  même  beaucoup  d'exemples  de  jeunes 
.-''ii-  chez  lesquels  cet  effet  a  eu  lieu  d'une 
manière  très-rapide  et  soudaine,  sous  l'in- 
fluence d'affections  morales  débilitantes. 
Lorsque  les  poils  repoussent  dans  un  en- 
droit où  il  v  a  eu  un  ulcère,  ils  ne  prennent 
pas  de  couleur,  mais  viennent  tout  blancs. 

Q  and  on  met  digérer  des  poils  dans  l'al- 
cool, cette  graisse  se  trouve  extraite.  Si, 
près  les  avoir  coupés  en  petits  brins,  on 
les  fait  bouillir  avec  de  l'alcool,  l'ébullition 
i  st  ordinairement  beaucoup  plus  sujette  à 
des  soubresauts  que  de  toute  autre  manière, 
■'  l(s  v.ii  aux  en  verre  ne  tardent  pas  à  se 
briser.  Ce  phénomène  parait  tenir  à  ce  que 
les  poils  ne  sont  point  conducteurs,  et  en 
même  temps  à  ce  que  leurs  extréinilés  s'en- 
clavent en  quelque  sorte  les  unes  dans  les 
autres.  La  graisse  extraite  par  l'alcool  est 
ordinairement  acide ,  et  contient  de  l'acide 
margirique  et  de  l'acide  oléique;  celle  des 
cheveux  roux  est  d'un  rouge  de  sang,  et 
celle  (j,.s  cheveux  noirs  d'un  gris  vert  ;  celle 
des  cheveux  châtains  et  blonds  a  la  couleur 
ordinaire  de  ces  acides.  Mais,  en  même 
temps  nie  cette  graisse,  l'alcool  extrait  une 
assez  grande  quantité  de  chlorure  sodique 
et  de  chlorure  potassique,  avec  un  peu  de 
chlorure  ammoniaque,  et  une  matière  ex- 
tractive acide,  incolore,  déliquescente,  qui 
est  de  môme  nature  que  celle  qu'on  trouve 


dans  les  liquides  de  la  viande;  e'ie  contient 
cependant  aussi  du  lactate  ammoniaque.  Ces 
sels  et  cette  matière  extractive  n'appartien- 
nent point  à  la  composition  des  poils;  ils 
proviennent  de  la  matière  de  la  transpiration 
desséchée  à  la  surface  de  ceux-ci.  La  masse 
pileuse  restante  abandonne  à  l'eau  une  pe- 
tite quantité  d'une  matière  extractive,  inso- 
luble dans  l'alcool,  qui  prouve  également 
de  la  transpiration,  et  le  résidu  se  comporte 
de  môme  que  la  corne  avec  les  réactifs. 

D'après  Vauquelin,  les  poils  donnent  un 
et  demi  pour  cent  de  leur  poids  d'une  cen- 
dre jaune,  ou  d'un  brun  jaune,  qui  contient 
de  l'oxyde  ferrique  et  des  traces  d'oxyde 
manganique,  avec  du  sulfate,  du  phosphate 
et  du  carbonate  calciques,  plus  une  trace  de 
silice.  Les  cheveux  noirs  sont  ceux  qui  lais- 
sent le  plus  de  fer;  il  y  en  a  moins  dans  les 
roux  ;  et  ceux  qui  en  contiennent  le  moins 
sont  les  blonds,  où,  en  place  de  ce  métal,  on 
trouve  une  certaine  auantité  de  phosphate 
magnésique. 

Vauquelin,  ayant  fait  cuire  des  poils  dans 
le  digesteur,  à  une  forte  pression,  c'est-à- 
dire  à  une  température  très-haute,  trouva 
qu'ils  se  dissolvaient  dans  l'eau,  mais  que 
la  matière  dissoute  variait  suivant  l'élévation 
de  la  température.  Moins  celle-ci  était  éle- 
vée, et  moins  la  dissolution  avait  altéré  la 
composition  des  poils.  Les  poils  noirs  lais- 
sent une  huile  de  couleur  foncée,  qui  doit 
cette  teinte  à  du  sulfure  de  1er  ;  les  roux  lais- 
sent de  l'huile  rouge  (1).  La  dissolution  est 
presque  incolore  ;  elle  contient  un  peu  de 
sullide  hydrique  ;  aussi  noircit-elle  les  disso- 
1  niions  plombiques  et  argentiques.  Quand 
on  l'évaporé,  le  sulfide  hydrique  se  dégage, 
et  il  reste  une  masse  visqueuse,  susceptible 
•le  se  redissoudre  dans  l'eau.  On  ne  peut  pas 
obtenir  qu'elle  se  prenne  en  gelée.  Sa  disso- 
lution aqueuse  est  précipitée  par  les  acides 
concentrés  (mais  non  par  les  acides  étendus), 
par  le  chlore,  le  sous-acétate  plombique  et 
l'infusion  de  noix  de  galle.  Au  total,  elle  se 
comporte  comme  la  portion  soluble  de  la 
corne  qu'on  a  obtenue  par  la  coction  avec 
de  l'alcali.  Si  la  chaleur  a  été  portée  trop 
loin  pendant  la  dissolution  des  poils,  la  li- 
queur est  brune,  elle  a  une  odeur  empyreu- 
matique,  et  elle  contient  du  carbonate  am- 
moniaque, tandis  que  la  paroi  interne  de  la 
marmite  est  passée  à  l'état  de  sulfure. 

Les  poils  ont  la  môme  affinité  que  l'épi- 
démie pour  divers  sels  métalliques,  qui  éga- 
lement les  colorent  de  môme.  On  se  teint 
les  cheveux,  et  surtout  la  barbe,  en  noir, 
avec  une  dissolution  de  nitrate  argentique 
dans  l'éther,  quia,  toutefois,  cela  de  dés- 
agréable qu'elle  expose  beaucoup  ceux  qui 
s'en  servent  à  se  noircir  aussi  la  peau.  On 
évite  cet  inconvénient  en  broyant  le  sel  ar- 

(1)  M.  Van-Laer,  qui  a  examiné  de  nouveau,  en 
1813,  les  cheveux,  y  a  trouvé  en  moyenne  5  p.  100 
de  soufre,  mais  non  le?. huiles  colorées  signalées  par 
Vauquelin;  et,  d'après  lui,  si  la  couleur  des  cheveux 
est  due  à  une  matière  coloranle  particulière,  celle 
dernière  est  en  quanlilé  trop  minime  pour  être  dé- 
COUVerte  au  moyen  des  réactifs. 


I-2S7 


PJI 


roi 


ms 


gentique  d'abord  avec  de  l'hydrate  calcique, 
puis  avec  un  peu  de  pommade  et  d'huile, 
de  manière  à  en  faire  un  onguent,  dont  on 
se  frotte  les  cheveux.  C'est  par  ce  dernier 
moyen  qu'on  noircit  les  taches  blanches  qui 
ont  été  produites  sur  le  dos  des  chevaux 
après  des  blessures  occasionnées  parla  pres- 
sion de  la  selle.  La  matière  noircissante  est 
du  sulfure  d'argent,  formé  par  le  soufre  des 
poils.  Une  autre  manière  de  noircir  les  poils 
consiste  à  réduire  une  partie  de  minium 
bien  pulvérisé,  et  quatre  paities  d'hydrate 
calcique,  avec  une  faible  dissolution  de  bi- 
carbonate potassique,  en  une  bouillie  claire, 
dont  on  enduit  les  cheveux,  par-dessus  les- 
quels on  met  un  bonnet  de  taffetas  ciré,  ou, 
à  défaut  de  cette  coiffure,  des  feuilles  de 
chou  fraîches,  afin  d'empêcher  l'évaporation. 
Il  se  forme  alors  une  combinaison  d'oxyde 
plombique  et  de  potasse,  ainsi  que  du  car- 
bonate (et  du  tartratc)  calcique;  la  première 
pénètre  bientôt  les  cheveux,  et  donne  nais- 
sance à  du  sulfule  hydrique,  qui  les  noircit 
aussitôt  au  moyen  du  sulfure  de  plomb  pro- 
duit. On  ne  parvient  pas  à  noircir  les  che- 
veux en  les  mordançant  d'.  bord  avec  un  sel 
plombique,  puis  les  traitant  par  un  sulfure 
alcalin,  parce  que  de  cette  manière  le  plomb 
ne  pénètre  point,  et  qu'ensuite  le  noir  pro- 
duit s'enlève  toujours  par  le  lavage. 

La  destination  des  poils  est  de  conserver 
la  chaleur  du  corps.  (Je  sont  les  plus  mau- 
vais conducteurs  du  calorique  que  l'on  con- 
naisse ;  et  comme  ils  se  trouvent  lises  à  une 
très-petite  distance  les  uns  des  autres,  ils 
conservent  entre  eux  une  couche  d'air 
échauffée  et  à  demi  emprisonnée,  qui  con- 
tribue davantage  encore  k  empêcher  la  tem- 
pérature de  l'air  ambiant  d'influer  sur  le 
corps. 

Les  divers  usages  auxquels  les  poils,  la 
laine,  le  crin,  la  soie  de  cochon,  etc.,  ser- 
vent dans  les  arts,  sont  généralement  con- 
nus. 

POIRÉ.  Voy.  Cidre 

POISON  {substance  toxique).  —  On  donne 
le  nom  de  poison  à  toute  substance  qui,  in- 
troduite dans  l'économie  animale ,  occa- 
sionne à  petite  dose  une  altération  profonde, 
rapide,  et  souvent  suivie  de  mort.  C'est  cette 
rapidité  d'action  qui  caractérise  essentielle- 
ment le  poison.  Cela  est  si  vrai,  qu'en  pré- 
sence de  symptômes  d'un  mal  inconnu,  mais 
dont  la  gravité  va  rapidement  en  croissant, 
la  première  idée  qui  se  présente  à  l'esprit 
est  celle  d'un  empoisonnement.  C'est  pour- 
quoi le  choléra,  et  d'autres  maladies  dont  la 
.  ause  n'est  pas  manifeste,  ont  été  primiti- 
vement confondus  avec  des  empoisonne- 
ments. 

La  nature  de  l'altération  propre  à  déter- 
miner la  mort  varie  suivant  le  genre  des 
poisons.  Cette  altération  est  ou  apparente, 
c'est-à-dire  appréciable  par  nos  sens,  ou  non 
apparente.  L'altération  appréciable  par  nos 
sens  peut  être  l'effet  de  deux  causes  diffé- 
rentes ,  l'une  mécanique ,  l'autre  chimique. 
Ainsi,  des  corps  durs  à  saillies  ou  arêtes 
tranchantes ,   tels  que  du,  verre,  de  la  si- 


lic',  etc.,  piles,  peuvent,  après  leur  intro- 
duction dans  le  canal  digestif,  occasionner  la 
mort  par  une  lacération  toute  mécanique  des 
tissus.  Ailleurs  ces  mômes  tissus  sont  pro- 
fondéiUent  altérés  dans  leur  couleur,  dans 
leur  texture,  dans  leur  consistance,  par  des 
corps  tels  que  l'acide  sulfurique,  l'acide  ni- 
trique, la  potasse,  l'ammoniaque,  etc.  Mais 
là,  l'altération  est  l'effet  d'une  cause  chimi- 
que. L'acide  sulfurique  enlève  l'eau  à  tous 
les  corps  avec  lesquels  il  se  trouve  mis  en  con- 
tact. 11  en  est  si  avide,  qu'il  provoque  la  com- 
binaison de  l'oxygène  avec  l'hydrogène,  là  où- 
ces  éléments  se  rencontrent  exactement  dans 
les  proportions  pour  former  de  l'eau.  C'est 
pourquoi  il  carbonise  le  bois,  qui  n'est  au- 
tre chose  qu'un  composé  de  carbone  d'hy- 
drogène et  d'oxygène.  Mais,  non  content 
d'absorber  l'eau,  l'acide  sulfurique  forme, 
avec  les  éléments,  des  tissus  détruits,  des 
combinaisons  nouvelles,  souvent  très-com- 
plexes. L'acide  nitrique  dénature  les  tissus 
par  son  action  oxydante.  La  potasse  et  l'am- 
moniaque, également  très-avides  d'eau,  for- 
ment des  composés  particuliers  (espèce  de 
savons)  avec  certains  principes  organiques 
que  ces  bases  énergiques  rencontrent  au 
sein  de  l'organisme.  Enfin,  dans  les  deux 
cas,  la  lésion  mortelle  est  bien  appréciable, 
quoique  déterminée  par  deux  causes  diffé- 
renies. 

Mais  les  substances  toxiques  ont  un  troi- 
sième mode  d'action;  c'est  lorsqu'elles  ne 
laissent  aucune  trace  visible  de  l'altération 
qui  a  causé  la  mort.  Les  poisons  de  ce  genre 
sont  d'ordinaire  mortels  à  de  très-petites 
doses.  L'acide  prussique,  la  strychnine,  la 
morphine,  enfin  presque  tous  les  poisons 
organiques,  sont  dans  ce  cas.  Ces  poisons 
sont  réputés  causer  la  mort  par  leur  action 
sur  le  système  nerveux,  comme  si  toute  ac- 
tion sur  l'économie  vivante  ne  devait  pas 
aboutir  à  l'inervation.  Ce  qu'il  y  a  de  cer- 
tain, c'est  que  ces  poisons  troublent  ou  ar- 
rêtent brusquement  l'a  force  qui  maintient 
la  vie.  C'est  là  un  phénomène  essentielle- 
ment dynamique 

D'après  ce  qui  vient  d'être  dit,  je  propose 
donc  de  diviser  tous  les  poisons  en  tro.s 
classes  : 

1  Poisons  mécaniques.  —  Altération  ma- 
térielle bien  appréciable ,  déterminée  par 
une  cause  mécanique.  Contre-poison  nul. 

Corps  du  délit  très-facile  à  constater. 

2.  Poisons  chimiques.  —  Altération  maté- 
rielle bien  appréciable,  déterminée  par  une 
cause  chimique.  Contre-poison  efficace;  neu- 
tralisant (pour  les  acides  et  bases),  ou  chan- 
geant des  corps  solubles  et  actifs  en  corps 
insolubles  et  inertes  (pour  les  sels). 

Corps  du  délit  moins  facile  à  constater. 

3.  Poisons  dynamiques.  —  Altération  non 
appréciable  physiquement,  déterminée  par 
une  cause  dynamique.  Action  presque  ins- 
tantanée. Contre-poison  d'un  effet  incer- 
tain. 

Corps  du  délit  le  plus  difficile  à  consta- 
ter. 
Cette  classification  diffère,  autant  que  je 


1-219 


POI 


PC) 


!  L20 


sache,  de  toutes  colles  qu'on  a  proposéi  s 
jusqu'ici.  le  la  propose,  non  par  esprit  de 
théorie,  mais  parce  qu'elle  implique  les 
idées  de  pratique,  et  qu'elle  semble  se  rap- 
procher davantage  du  niveau  des  autres 
v,  iences.  Car  les  classifications  toxicologi- 
ques  doivent  être  tout  à  la  l'ois  empruntées 
h  La  physique,  à  la  chimie  et  à  la  physiolo- 
gie, la  classe  des  poisons  mécaniques,  dont 
l'action  s'explique  d'une  manière  très-sim- 
ple, ont  été  anciennement,  et  surtout  au 
moyen  âge,  d'un  emploi  plus  fréquent  qu'on 
ne 'se  l'imagine.  Les  mélanges  hétéroclites, 
décrits  par  les  alchimistes,  devaient  souvent 
leur  action  toxique  aux  matières  vitreuses 
produites  par  la  fusion  du  nitre  avec  les 
oxydes  plombiques,  stanniques,  ou  antimo- 
niques.  Aujourd'hui  ce  genre  de  poisons  ne 
semble  plus  digne  d'occuper  l'attention  du 
loxicologiste.  La  classe  des  poisons  chimi- 
ques.est  la  plus  nombreuse;  elle  comprend 
presque  toutes  les  substances  minérales  ré- 
putées vénéneuses.  Parmi  ces  substances,  il 
y  en  a  quelques-unes  qui  semblent  occuper 
la  limite  extrôme  entre  la  deuxième  et  la  troi- 
sième classe.  L'arsenic,  les  sels  solubles  de 
cuivre,  de  plomb  et  de  mercure,  en  sont  des 
exemples.  En  effet,  les  lésions  matérielles, 
déterminées  par  ces  substances,  ne  sont  pas 
eu  rapport  avec  les  troubles  profonds  qu'elles 
occasionnent  dans  les  fonctions  de  l'écono- 
mie. Les  poisons  de  la  troisième  classe  no 
sonl  pas  moins  nombreux  ;  leur  présence  est 
en  général  aussi  diflicile  à  constater  que 
leurs  effets  sont  difficiles  à  combattre. 

(Hoefeb.) 

POIVRE.  —  La  plante  qui  le  fournit  pa- 
rait originaire  de  l'Inde;  mais  elle  est  l'ob- 
jet d'immenses  cultures  entre  les  tropiques, 
surtout  dans  l'Inde  anglaise,  les  îles  de. lava, 
à  Sumatra,  à  Bornéo,  à  Cayenne,  etc.  Outre 
une  huile  concrète  très-âcre,  d'où  dépen- 
dent les  propriétés  actives  de  ce  fruit,  les 
chimistes  y  ont  reconnu  un  principe  immé- 
diat azoté,  insipide  et  neutre,  doué  de  vertus 
fébrifuges;  on  l'appelle  pipérin. 

Si  l'usage  du  poivre  est  pour  ainsi  dire  in- 
dispensable aux  habitants  des  pays  chauds, 
pour  contrebalancer,  par  ses  propriétés  sti- 
mulantes, la  débilité  des  organes  digestifs 
produite  par  la  chaleur  excessive  du  climat, 
chez  nous  c'est  un  assaisonnement  de  luxe 
dont  on  pourrait  très-bien  se  passer.  «  Quand 
on  songe,  dit  M.  Mérat,  que  l'Inde  a  été  le 
théâtre  de  guerres  cruelles  pour  conquérir  ce 
fruit,  et  que  l'Europe  dépense  environ  40 
millions  par  an  pour  s'en  pourvoir,  on  ne 
peut  que  déplorer  la  bizarrerie  humaine.  » 
Une  substance,  si  riche  en  principes  acres, 
chauds  et  aromatiques ,  est  regardée  par 
beaucoup  de  g.'iis  comme  un  rafraîchissant! 
C'est  encore  un  de  ces  préjugés  populaires 
qu'il  faut  poursuivre  avec  l'arme  du  ridi- 
cule. C'est  comme  si  le  feu,  loin  de  brûler, 
rafraîchissait  nos  membres. 

Les  grains  non  mûrs  sont  connus  sous  le 
nom  de  poivre  noir;  les  grains  mûrs,  débar- 
rassés de  l'épidémie,  constituent  le  poivre- 
blanc. 


POIX  MINÉRALE  ÉLASTIQUE  (bitume 
élastique,  caoutchouc  fossile).  —  C'est  ua 
produit  minéral  très-rare,  qui  n'a  été  trouvé 
jusqu'à  présent  qu'en  trois  endroits,  savoir  : 
1°  dans  une  mine  appelée  Odin,  en  Derb\s- 
bire,  qui  contient  des  liions  de  galène,  qui 
coupent  un  calcaire  secondaire,  et  dans  les- 
quels la  poix  élastique  se  trouve  placée 
entre  des  cristaux  de  galène,  de  zinc  sul- 
furé, de  chaux  uuatée,  de  chaux  carbonatée 
et  de  barite  sulfatée  ;  2°  dans  une  mine  de 
charbon  de  terre  près  de  Montrelais  ,  en 
France,  où  on  le  trouve,  entre  des  cristaux 
de  quartz  et  de  chaux  carbonatée,  dans  des 
filons  d'un  grès  qui  appartient  à  la  forma- 
tion de  la  houille  ;  3°  dons  une  mine  de 
charbon  de  terre  près  de  South-Bury,  dans 
le  Massachusets.  —  La  poix  minérale  élasli- 
qu  •  est  brune,  ou  d'un  brun  noirâtre,  el 
translucide  en  portions  minces.  De  même 
que  le  caoutchouc,  elle  est  élastique  et  molle,  • 
mais  quelquefois  aussi  elle  est  dure  comme 
du  cuir,  ft  elle  partage  avec  le  caoutchouc 
la  propriété  d'effacer  des  traces  de  crayon 
de  graphite  sur  le  papier  ;  mais  celui-ci  en 
est  taché.  Elle  est  ordinairement  plus  légère 
que  l'eau,  c'est-à-dire  d'une  densité  de  0,905  ; 
quelques  morceaux  de  ce  corps  tombent  au 
fond  de  l'eau  ,  mais  alors  ils  contiennent 
des  substances  minérales  étrangères.  Elle 
entre  facilement  en  fusion,  et  s'altère  en 
môme  temps.  A  une  température  plus  éle- 
vée, elle  prend  feu  et  brûle  avec  une  flamme 
luisante  et  fuligineuse,  en  laissant  quelque- 
fois jusqu'à  I  de  son  poids  d'une  cendre  com- 
posée principalement  de  silice  et  d'oxyde  fer- 
rique.  Si  l'on  chauffe  dans  un  vase  distilla— 
toire  le  bitume  élastique  fossile  d'Angleterre, 
il  donne  une  eau  aciue  et  une  huile  volatile, 
d'une  odeur  analogue  à  celle  de  l'huile  de 
naphte.  Cette  huile  n'est  ni  acide  ni  alcaline, 
peu  soluble  dans  l'alcool,  facile  à  dissoudre 
dans  l'éther.  Après  la  distillation  de  cette 
huile  et  de  l'eau  acide,  il  reste  dans  la  cor- 
nue une  masse  brune,  visqueuse,  insoluble 
dans  l'eau  et  dans  l'alcool,  soluble  dans  l'é- 
ther et  dans  la  potasse  caustique.  Si  l'on 
continue  la  distillation,  il  ne  resle  dans  la 
cornue  qu'un  charbon  noir  et  brillant,  et  il 
passe  une  huile  pyrogénée  dont  l'odeur  rap- 
pelle en  même  temps  celle  de  l'huile  de  suc- 
cin.  Le  bitume  élastique  de  Montrelais 
donne  à  la  distillation  une  huile  jaune  , 
amère,  puante,  plus  légère  que  l'eau,  inso- 
luble dans  l'alcool  ;  elle  réagit  à  la  manièro 
des  acides,  et  se  dissout  dans  les  alcalis. 
Dans  l'huile  de  térébenthine  et  dans  l'huile 
de  pétrole,  le  bitume  élastique  se  gonile. 
Suivant  Henry  tils,  l'éther  et  l'huile  de  téré- 
benthine bouillants  extraient  du  bitume  an- 
glais et  du  bitume  français  une  espèce  de 
résine  molle  qui  reste  après  l'évaporation  du 
dissolvant.  Elle  est  d'un  jaune  brunâtre,  dé- 
pourvue d'élasticité  et  amère  ;  son  poids 
s'élève  à  peu  près  à  la  moitié  de  celui  du 
bitume  employé.  Elle  est  peu  soluble  dans 
l'alcool,  mais  elle  se  dissout  assez  facilement 
dans  la  potasse  ;  elle  est  inflammable  et  brûle 
en  répandant  une  odeur  de  pétrole.  La  pur- 


152* 


PCL 


ro\i 


<5U9 


t ii m  c!e  matière  qui  est  insoluble  dans  l'é- 
t lier  et  dans  l'huile  de  térébenthine  consiste 
en  une  masse  grisâtre,  sèche,  qui  ressemble 
h  du  papier;  elle  brûle  difficilement  en  se 
charbonnant  ;  la  potasse  ne  la  dissout  qu'en 
partie.  Si  après  avoir  séparé  ces  deux  prin- 
cipes, on  l'es  mêle  de  nouveau,  la  masse  ne 
reprend  pas  l'élasticité  du  caoutchouc  fos- 
sile. —  L'acide  sulfurique  concentré  n'agit 
pas  sur  ce  corps.  Quand  on  le  fait  bouillir 
longtemps  avec  de  l'acide  nitrique,  il  donne 
les  produits  ordinaires,  savoir  :  de  la  résine, 
du  tannin  et  un  peu  d'acide  nitropicrique. 
Henry  fils  a  analysé  le  bitume  élastique;  il 
la  trouvé  composé  de  : 

Bil.  d'Odin.  Bit.  de  Monlrelais. 

Carbone 52,250  58,260 

Hydrogène.  .  .  .         7,496  4,890 

Nitrogène  ....        0,154  0,104 

Oxygène 40,100  36,746 

POIX.  Voy.  Goudron. 
POIX  DE  BOURGOGNE.  Voy.  Térében- 
thine. 

POLLÉNINE.  —  Le  pollen  des  fleurs  con- 
tient une  matière  végéto-animale  particu- 
lière, qui  ne  consiste  ni  en  gélatine  ni  en 
albumine  végétale,  mais  renferme  du  nitro- 
gène et  donne  par  conséquent  de  l'ammo- 
niaque à  la  distillation.  Les  caractères  distinc- 
tifs  de  cette  substance  sont  son  insolubilité 
dans  la  plupart  des  dissolvants,  tels  que  l'eau, 
l'alcool,  la  potasse  caustique  et  carbonatée , 
ainsi  que  sa  propriété  de  brûler  avec  une 
grande  facilité.  C'est  celle  substance  qui 
produit  une  flamme  presque  explosive  quand 
on  met  du  lycopodium  (le  pollen  du  lycopo- 
dium  clavatum)  en  contact  avec  la  flamme 
d'un  corps  en  combustion.  Fourcroy  et  Vau- 
quelin  sont  les  premiers  qui  aient  dirigé  l'at- 
tention sur  ce  corps,  en  faisant  l'analyse  du 
pollen  du  dattier.  Bucholz  examina  le  pollen 
du  lycopodium,  et  fit  connaître  plusieurs  de 
ses  propriétés;  enfin  John  prouva  qu'il  cons- 
titue un  principe  végétal  particulier,  auquel 
il  donna  le  nom  de  pollénine. 

POLYCHKOISME.  —  On  a  fait  voir  depuis 
longtemps,  dans  les  ouvrages  de  physique, 
qu'un  grand  nombre  de  substances  avaient 
la  propriété  de  donner  une  couleur  d'une 
certaine  espèce  par  réflexion,  et  une  couleur 
différente,  qui  souvent  n'était  pas  complé- 
mentaire, par  réfraction  ;  mais  il  faut  bien 
distinguer  ce  phénomène  de  ceux  dont  nous 
voulons  parler  ici,  et  où  les  couleurs  diffé- 
rentes se  manifestent  toutes  par  rétraction  ; 
c'est-à-dire  qu  <.  quand  on  place  certains  mi- 
néraux entre  l'œil  et  la  lumière,  on  les  voit 
d'un>!  couleur  ou  d'une  autre,  suivant  le 
sens  dans  lequel  les  rayons  lumineux  les 
traversent. 

L'observation  fait  voir  que  ces  phénomè- 
nes particuliers  sont  liés  invariablement 
avec  la  forme  dont  les  minéraux  sont  suscep- 
tibles. Il  n'y  a  pas  de  différence  de  couleur 
dans   les  substances  qui  appartiennent  au 


système  cubique,  quel  que  soit  le  sens  dans 
lequel  la  lumière  les  traverse  ;  ce  n'est 
que  dans  les  minéraux  doués  de  la  double 
réfraction ,  qu'on  observe  des  différences 
plus  ou  moins  marquées.  Dans  ceux  qui 
n'ont  qu'un  axe  de  double  réfraction  v 
on  n'observe  que  deux  teintes  extrêmes  , 
ce  qui  constitue  le  dichroïsme  ;  l'une,  lors- 
que la  lumière  traverse  le  cristal  parallè- 
lement a  l'axe  de  double  réfraction,  l'au- 
tre, lorsqu'elle  le  traverse  perpendiculaire- 
ment :  dans  toutes  les  positions  intermé- 
diaires, les  couleurs  participent  de  l'une  et 
de  l'autre  espèce.  La  cordiérite,  la  tourma- 
line, lemicadu  Vésuve, l'émeraude,  etc.,  etc., 
présentent  très-fréquemment  ce  phénomène. 
La  cordiérite  est  ordinairement  bleue  dans 
un  sens,  et  d'un  bleu  violâtre  dans  l'autre  ; 
la  tourmaline  est  ordinairement  d'un  noir 
opaque,  parallèlement  à  l'axe,  et  verte,  brune, 
rouge,  etc.,  perpendiculairement  à  ce  même 
axe. 

Dans  les  cristaux  à  deux  axes  de  double 
réfraction ,  h  théorie  conduit  à  admettre 
l'existence  du  trickroïsme ;  une  des  couleurs 
extrêmes  peut  être  donnée  lorsque  la  lu- 
mière traverse  le  corps  parallèlement  au  plan 
des  axes  et  à  la  ligne  moyenne  ;  une  autre, 
lorsque  la  lumière  traverse  parallèlement  à 
ce  plan  et  perpendiculairement  à  la  ligne 
moyenne,  et  une  troisième,  entin,  lorsque 
la  lumière  traverse  le  corps  perpendiculai- 
rement à  ce  plan  et  h  la  ligne  moyenne. 
M.  Sorret  a  vérifié  ces  phénomènes  sur  une 
topaze  du  Brésil,  dont  la  teinte  était  rouge  , 
et  qui  ne  paraissait  pas  avoir  été  brûlée  ; 
dans  la  première  direction,  la  couleur  était 
le  rose  avec  une  légère  teinte  jaunâtre  ;  dans 
la  seconde,  c'était  le  violet  sans  mélange  de 
jaune  ;  et  dans  la  troisième  on  reconnaissait 
un  blanc  jaunâtre  ;  ces  teintes  extrêmes  pas- 
saient de  l'une  à  l'autre  dans  les  positions 
intermédiaires. 

On  peut  donc  dire  en  général  que  les  sub- 
stances qui  se  rapportent  au  système  cubique 
sont  unichroîtes ;  que  les  substances  qui  n'ont 
qu'un  axe  de  double  réfraction  sont  dichroï- 
tes,  et  enfin,  que  les  substances  à  deux  axes 
sont  triphroïtes.  Mais  il  ne  faut  pas  s'attendre 
à  pouvoir  observer  toujours  ces  phénomènes; 
ils  n'ont  lieu  que  dans  les  substances  dia- 
phanes colorées,  et  alors  même  il  arrive 
fréquemment  qu'ils  ne  se  manifestent  pas, 
soit  que  la  différence  des  teintes  se  trouve 
trop  faible  pour  pouvoir  être  appréciée,  soit, 
comme  le  suppose  M.  Biot,  que  la  matière 
colorante  se  trouve  interposée  sans  cristal- 
lisation, ou  cristallisée  confusément. 

POMMES  DE  TERRE  (solanum  tuberosum). 
—  Les  pommes  de  terre  ont  été  analysées 
par  plusieurs  chimistes  ;  mais  l'analyse  la 
plus  complète  et  la  plus  exacte  qui  ait  été 
laite  de  cette  racine  est  d'Einhof.  En  outre, 
la  composition  des  pommes  de  terre  a  été 
.déterminée  par  Pearson,  Lampadius  et  Henry 
jeune.  Voici  les  résultats  généraux  de  ces 
analyses  : 


\m 


Pu  M 


POM 


1244 


Pommes  de  terre  rouges  .... 

là.       germées 

Germes  de  pommes  île  terre.  .  . 
Pommes  de  terre  en  rognons.  . 
Grandes  pommes  de  terre  rouges. 
Poi es  de  terre  sucrées  .   .   .   . 


Pommes  de  terre  du  Pérou.  .  , 

\d.  anglaises 

\d.  d'ognon , 

Id.  du  Voiglland  .... 

Jd.  cultivées  dansle  voi- 

sinage de  Paris.         6,79 

A  ces  principes  il  faut  en  joindre  quelques 
Autres,  que  Vauquelin  a  découverts  dans  le 
suc  exprimé  des  pommes  de  terre,  savoir  : 
0,1  pour  cent  du  poids  des  pommes  de  terre 
d'asparagine  crislallisable  ;  0,4  à  0,5  pour 
cent  d'une  substance  azotée,  semblable  à  de 
la  gomme,  non  précipitable  par  le  tannin; 
une  substance  résinoide,  molle,  qui  répand 
une  odeur  agréable  quand  on  la  chauffe  ;  une 
matière  eitractive  qui  noircit  à  l'air;  de  l'a- 
i  ide  citrique  libre;  des  citrates  potassiques 
et  calciques  et  des  phosphates  des  mêmes 
bases.  Enfin,  Battp  prétend  avoir  trouvé  un 
peu  de  solanine  dans  les  pommes  de  terre, 
et  surtout  dans  leurs  germes. 

Maladie  des  pommes  de  terre.  —  Un  terri- 
ble fléau  est  venu,  depuis  cinq  ans,  détruire 
une  grande  partie  des  pommes  de  terre  des 
récoltes  de  1845,  1846,  1847,  1848  et  1849. 
On  l'a  désigné  sous  le  nom  de  maladie  des 
pommes  de  terre. 

Cette  espèce  d'épidémie  apparut,  en  1843, 
aux  Etats-Unis  d'Amérique,  et  s'y  est  repro- 
duite en  1844  ;  parvenue  en  Europe  l'année 
suivante,  elle  s'est  montrée  successivement 
en  Allemagne,  en  Belgique,  en  Hollande,  en 
Irlande,  en  Angleterre,  et  s'est  introduite  en 
Fiance  par  le  nord,  s'avançant  bientôt  jus- 
qu'au centre,  et  atteignant,  dès  l'année  1845, 
plusieurs  localités  du  midi.  Ce  grave  événe- 
ment mérite  de  fixer  l'attention  des  agri- 
culteurs, des  économistes  et  des  manufactu- 
riers. 

On  s'est  vivement  préoccupé  des  causes 
du  mal  et  des  moyens  de  le  prévenir.  De 
toutes  les  opinions  émises  à  ce  sujet,  la  seule 
qui  jusqu'à  ce  jour  ait  pu  expliquer  les  phé- 
nomènes physiologiques  et  chimiques  obser- 
vés, qui  ait  permis  de  prévoir  la  propaga- 
tion du  mal  et  d'indiquer  les  précautions  h 
prendre  pour  limiter  ses  ravages,  est  celle 
qui  admet  l'introduction,  dans  les  tubercules 
malades,  d'un  organisme  parasite. 

La  présence  d'un  champignon  microsco- 
pique observé  d'abord  par  M.  Montagne,  en 
France,  puis  [»ar  plusieurs  savants  natura- 
listes, Morren  de  Liège,  Berkeley  et  Lindley 
Ide  Londres,  a  partout  coïncidé  avec  l'inva- 
sion de  la  maladie. 

Ce  champignon,  désigné  par  M.  Montaigne 
sous  le  nom  debotrytis  infestons,  se  propage 
avec  une  étonnante  rapidité  par  ses  innom- 
brables sporules;  il  se  développe  dans  les 
stomates  de  feuilles,  répand  rapidement  ses 
émanations  dans  les  canaux  séreux  des  tiges  ; 


ibrinc. 

Amidon. 

Album, 
végétale. 

Comme.    Acides 
et  sels. 

Eau. 

7,0 

15,0 

1,4 

4,1           5,1 

75,0  Einhof. 

C,8 

15,2 

1,5 

5,7           — 

75,0       — 

2,8 

0,4 

0,4 

5,5           — 

95,0      — 

8,8 

9,1 

0,8 

—            — 

81,5      — 

6,0 

12,9 

0,7 

—            — 

78,0      — 

8,2 

15,1 

0,8 

—            — 

74,5      — 

5,2 

15,0 

1,9 

1,9 

76,0  Lampad 

6,8 

12,9 

1,1 

1,7 

77,5      — 

8,4 

18,7 

0,9 

1,7 

70,5      — 

7,1 

15,4 

1,2 

2,0 

74,5      — 

15,5         0,92  5,5      1,4  75,12  Henry. 

on  voit,  surtout  aux  époques  de  la  maturité, 
dans  l'étendue  de  vastes  champs  de  pommes 
de  terre,  les  feuilles  et  les  tiges  flétries  et 
couchées  sur  le  sol  du  jour  au  lendemain, 
puis  les  tubercules  sont  envahis  à  leur  tour, 
et  tous  les  phénomènes  chimiques  qui  s'y 
passent  graduellement  correspondent  aux  in- 
lluences  qu'exercent  plusieurs  espèces  de 
champignons  parasites.:  dissolution  de  la  fé- 
cule, assimilation  partielle  des  matières  azo- 
tées, grasses,  minérales,  etc. 

L'étude  approfondie  qu'en  a  faite  M.  Payen, 
à  ce  point  de  vue,  dès  sa  première  invasion, 
lui  a  permis  de  présager  le  retour  probable 
du  môme  tléau.  En  se  fondant  aussi  sur  cette 
hypothèse,  qui  rendait  compte  de  tous  les 
faits  bien  observés,  la  société  centrale  d'a- 
griculture a  publié  chaque  année  des  ins- 
tructions sur  les  précautions  qu'ont  à  pren- 
dre les  cultivateurs  pour  amoindrir  le  mal, 
utiliser  les  récoltes  envahies,  etc. 

Ces  notions  positives  ont  puissamment 
contribué  chez  nous  à  resserrer  entre  cer- 
taines limites  le  dommage,  à  nous  mettre  à 
l'abri  des  épouvantables  désastres  que  cette 
sorte  d'épidémie  végétale  a  occasionnés  en 
Irlande  :  là,  des  conseils  contraires  ont  cha- 
que année  déterminé  les  cultivateurs*  à  re- 
produire les  mêmes  cultures,  loin  d'aban- 
donner l'imprudente  pratique  qui  tonde  pres- 
que sur  une  seule  plante  la  subsistance  d'un 
peuple  entier;  subsistance,  par  conséquent, 
tout  entière  compromise  1 

Des  observations  microscopiques,  des  re- 
cherches analytiques  nombreuses  et  concor- 
dantes, ont  permis  de  définir  nettement  les 
caractères  de  la  maladie  spéciale.  Nous  al- 
lons les  indiquer  brièvement. 

Si  l'on  coupe  en  deux  un  tubercule  envahi 
et  chez  lequel  même  le  mal  soit  à  peine  ap- 
parent à  l'extérieur,  on  remarque  sur  la 
coupe  des  taches  rousses  qui  se  ramifient 
dans  la  partie  corticale.  Ces  taches  semblent 
très-générales,  plus  intenses  vers  la  tige, 
ainsi  q'ie  dans  les  points  correspondants  aux 
racines  latérales  et  aux  bourgeons  rudimen- 
taires  où  les  vaisseaux  aboutissent.  Cette 
coloration,  qui  diminue  la  transparence  du 
tubercule,  n'est  le  signe  ni  d'une  fermenta- 
tion, ni  d'une  meurtrissure,  mais  d'une  vé- 
gétation parasite  reliant  le  tissu  de  la  pomme 
de  terre,  et  la  rendant  ainsi  plus  résistante 
et  moins  translucide. 

En  effet,  si  l'on  soumet  à  l'ébullition  dans 
l'eau,  pendant  quatre  heures,  un  tubercule 


lîlS 


POM 


POM 


\-21C, 


attaqué  réc<  mment,  on  observe,  après  la  coe- 
tion,  que  les  portions  non  atteintes  sont  de- 
venues molles  et  farineuses  comme  cela  a 
lieu  pour  les  pommes  de  terre  saines  sou- 
mises à  la  cuisson,  tandis  que  les  parties  lâ- 
chées dont  la  teinte  rousse  est  alors-plus  fon- 
cée, sont  résistantes  et  ne  s'écrasent  point 
entre  les  doigts.  On  pourrait  même  profiter 
de  cet  effet  pour  séparer  des  parties  saines, 
à  l'aide  d'un  tamisage,  les  portions  ainsi  in- 
durées. L'observation  microscopique  de  ces 
dernières  y  démontre  des  granules  très-nom- 
breux, indices  d'une  production  cryptoga- 
mique  spéciale. 

Les  réactions  delà  végélatioD  parasite  dis- 
solvent par  degrés,  puis  transforment  en  eau 
et  en  acide  carbonique  presque  toute  la  fé- 
cule, en  Absorbant  les  substances  azotées  et 
les  matières  grasses. 

Cette  dissolution  de  la  fécule  devient  même 
visible  à  l'œil  nu  sur  une  tranche  très-mince  ; 
on  la  voit  mieux  encore,  lorsqu'après  avoir 
fait  bouillir  les  tranches  dans  l'eau,  on  les 
imprègne  d'une  solution  aqueuse  d'iode,  qui 
colore  en  bleu  les  cellules  remplies  de  fé- 
cule, et  laisse  incolores  celles  dont  la  ma- 
tière amylacée  a  disparu  dans  une  zone,  plus 
ou  moins  profonde,  parallèle  aux  progrès 
de  la  substance  organique  rousse,  de  sorte 
que  les  cellules  vides  restent  transparentes 
et  incolores. 

En  soumettant  à  la  coction  un  tubercule 
malade,  séparant  ensuite  toutes  les  parties 
rousses  que  l'on  épure  à  chaud  pendant  qua- 
tre ou  cinq  heures,  avec  de  l'eau  aiguisée 
d'acide  sulfurique,  on  obtient  une  substance 
qui  peut  servir  aux  analyses  élémentaires. 
La  détermination  de  l'azote  dans  cette  ma- 
tière est  venue  constater  qu'il  existe  un 
grand  rapport  de  composition  entre  elle  et 
divers  champignons  précédemment  analysés. 
En  effet,  elle  contient  9,75  d'azote,  et  le 
champignon  de  couche  en  donne  0,98. 

Cette  maladie  se  communique  d'un  sujet  à 
l'autre  par  le  contact  convenablement  établi, 
durant  douze  ou  quinze  jours,  entre  une 
tranche  d'un  tubercule  atteint  de  cette  allée- 
lion  et  une  section  fraîche  d'un  tubercule 
sain.  Cette  sorte  de  contagion  a  fait  des  pro- 
grès rapides  après  les  récoltes  de  1845  et 
18-VC,  surtout  dans  les  silos.  Au  lieu  de  les 
renfermer  ainsi,  on  doit  donc  se  hâter  de 
les  faire  consommer  par  les  bestiaux  (1). 

(I)  MM.  Magendie,  Sageret,  etc.,  ont  observé  de 
nombreux  exemples  de  cultures  de  tomates  {solarium 
tycopersicum  escutenlum)  attaquées  dans  le  voisinage 
des  champs  de  pommes  de  terre,  et  présentant  les 
caractères  de  l'affection  spéciale  de  celles-ci.  M.Payen 
a  constaté  la  présence  du  botrytig infestant  reproduit 
à  l'intérieur  de  ces  fruits  à  l'exclusion,  au  moment 
de  leur  ouverture,  de  tout  autre  champignon.  Les 
parties  atteintes  par  les  émanations  du  uotrylis  ollïi- 
rentles  mêmes  caractères  que  celles  envahies  dans 
les  nommes  de  terre,  notamment  la  coloration  rousse, 
l'induration  après  la  coction  à  iOO»,  la  résistance 
à  la  fermentation,  la  composition  immédiate  et  élé- 
mentaire. Plusieurs  plantes  de  familles  différentes, 
particulièrement  des  betteraves,  des  navels  et  des 
eurolles,  ont  éprouvé  quelques  atteintes  du  même 
Dictiosn.  de  Chimie. 


Lorsque  la  végétation  cryptogamique  s'est 
développée,  surtout  a  la  faveur  de  la  tem- 
pérature et  de  l'humidité,  la  pomme  de  terre 
commence  à  se  désagréger,  des  insectes 
viennent  l'attaquer,  et  bientôt  la  putréfac- 
tion s'eht  empare,  détruit  même  les  cham- 
pignons, qui  résistent  toutefois  plus  long- 
lemps  que  les  parties  saines  à  toutes  les 
réactions  spontanées. 

Le  meilleur  parti  qu'on  puisse  tirer  des 
pommes  do  terre  dès  qu'elles  sont  atteintes^ 
est  évidemment  de  les  soumettre  a  la  râpe, 
pour  en  séparer  la  fécule  avant  que  celle-ci 
ait  été  plus  profondément  altérée. 

On  éprouve  toujours,  en  traitant  ces  tu- 
bercules trop  tardivement,  une  déperdition 
notable,  outre  qu'une  forte  proportion  du 
produit  et  de  la  fécule  de  seconde  qualité, 
qui  se  dépose  lentement  et  incomplètement 
dans  les  cuves  de  lavage.  Cela  tient  à  ce 
qu'une  parlie  des  grains  de  fécule  creusés  à 
l'intérieur  sont  plus  légeis,  et  parfois  à  ce 
qu'une  fermentation  s'établit  au  sein  du  li- 
quide où  se  trouve  la  fécule  en  suspension. 
On  peut  éviter  cet  inconvénient  en  ajoutant 
un  millième  d'acide  sulfureux,  qui,  arrêtant 
la  fermentation,  fait  cesser  tout  mouvement 
dans  l'eau,  et  permet  à  la  fécule  de  se  dé- 
poser. 

Si  la  détérioration  des  pommes  de  terre 
était  trop  avancée,  on  pourrait  les  réduire 
en  bouillie  par  l'ébullition  et  les  traiter  par 
la  diaslase  ou  l'acide  sulfurique,  alin  d'en 
obtenir  un  liquide  sucré,  susceptible  de  fer- 
menter et  de  donner  de  l'alcool  à  la  distilla- 
tion. 

La  pulpe  résultant  du  râpage  des  pommes 
de  terre  malades  peut  être  donnée  comme 
aliment  aux  bestiaux  sans  inconvénient  no- 
table, surtout  mélangée  à  d'autres  aliments; 
elle  se  conserve  parfaitement  dans  les  silos 
lorsqu'elle  y  est  bien  lassée  toute  fraîche, 
puis  recouverte  de  paille  et  de  terre,  de 
manière  à  exclure  l'air,  agent  indispensable 
du  développement  des  moisissures. 

On  a  remarqué  un  deuxième  mode  d'en- 
vahissement de  l'épidémie  sur  la  pomme  de 
terre.  Les  propagules  de  la  végétation  para- 
site introduits  par  plusieurs  points  de  la  pé- 
riphérie pénètrent  dans  le  tubercule  sous 
forme  cylindroïde. 

Enfin,  une  invasion  cryptogamique  a  été 
reconnue  par  MM.  Masson,  Payen,  E.  Lefeb- 
vre,  Bronguiart,  Montagne,  etc.  ;  la  pomme 
de  terre  est  attaquée,  tout  autour  de  sa  sur- 
face, par  des  champignons  filamenteux  qui  y 
pénètrent  sous  forme  de  cylindres  creux  ir- 
radiés d'un  axe  commun. 

Terminons  cet  article  en  faisant  remarquer 
que  la  variété  des  cullures  est  partout  une 
pratique  utile  :   en  augmentant  et  assurant 

mal  dans  le  voisinage  des  champs  infestés.  Des  ob- 
servations analogues  recueillies  en  Angleterre  et  eu 
Belgique  par  les  savants  cités  plus  haut  concourent 
chaque  année,  depuis  1843,  à  donner  une  prohabi- 
lité plus  grande  à  la  théorie  que  tous  les  faits  signa- 
lent comme  une  des  causes  de  ce  formidable  acci- 
dent qui  vient  poser  une  limite  à  l'extension  des  cul- 
tures de  la  pomme  de  terre. 

39 


I2OT 


roR 


TOT 


12-28 


les  récoltes,  elle  permet  les  lions  assolements 
i|in  élèvent  la  puissance  du  sol  el  assurent 
le  développement  des  prairies  artificielles  ; 
celles-ci  accroissent  la  production  de   la 

viande  et  concourent  ainsi  à  rendre  la  nour- 
riture des  hommes  plus  saine  et  plus  sub- 
stantielle. Voy.  Pécule. 

POMME  DE  TEMKE  (alimentation).  —  Ali- 
ment peu  difficile  à  digérer,  doux  et  nourris- 
sant; il  y  en  a  des  espèces  qui  sont  délicates 
el  assez  digestibles  :  telles  sont  la  précoce, 
le  cornichon,  la  .jaune  longue  aplatie,  la  blan- 
che longue,  etc. 

La  pomuie  de  terre  doit  être  parfaitement 
mûre.  Elle  est  malsaine  lorsqu'elle  est  pé- 
nétrée de  cercles  rougeâtres. 

«  La  pomme  de  terre,  dit  M.  le  professeur 
Girardin,  n'a  aucune  action  malfaisante  sur 
l'économie;  niais  ce  qu'il  y  a  de  très-remar- 
quable, c'est  que  ses  tubercules  eu  état  de 
germination  deviennent  un  poison  narcoti- 
que pour  les  bestiaux  ;  il  sullil  de  donner  aux 
bètes  à  cornes  les  lavures  provenant  de  pom- 
mes de  terre  germées,  pour  déterminer  la 
paralysie  de  leurs  extrémités  postérieures.» 
(Ckim.  élém.,  t.  II,  p.  3:28.) 

Les  fécules  de  pomme  de  terre  sont  com- 
prises dans  les  farineux  faciles  à  digérer. 

PORCELAINE  (1).  — Le  silicate  alumini- 
que  est  la  base  des  vases  de  terre,  de  la 
faïence  el  de  la  porcelaine.  Cette  dernière  est 
connue  depuis  bien  longtemps,  mais  la  fa- 
brication  éta  t  le  secret  des  Chinois  (2).  La 
manière  de  la  préparer  ne  fut  découverte 
qu'en  1706,  par  Botteher,  h  Dresde,  et  pu- 
bliée ensuite  par  Réaumur,  Tschirnhausen 
et  d'autres. 

On  prépare  la  porcelaine  avec  du  quart/ 
pur  et  divisé  par  la  lévigation,  qu'on  mêle 
avec  une  argile  pure,  incolore,  qui  a  aussi 
été  soumise  à  la  lévigation,  et  qui  est  le  ré- 
sultat de  la  décomposition  par  efllorescence 
d'un  silicate  aluminico-potassique ,  auquel 
l'eau  atmosphérique  a  enlevé  le  silicate  po- 
tassique. La  masse  est  délayée  dans  l'eau,  et 
abandonnée  à  elle-même  pendant  assez  long- 
temps. On  cherche  à  la  conserver  dans  cet 
elat  pendant  plusieurs  années,  parce  que , 
pendant  ce  temps ,  l'action  qu'exerce  l'eau 
contribue  a  diminuer  de  plus  en  plus  la 
cohérence  entre  les  particules,  qui  devien- 
nent ainsi  plus  tenues  et  se  mêlent  plus  par- 
faitement. La  masse  est  alors  moulée  et 
doucement  calcinée.  Elle  acquiert  ainsi  de 
la  solidité  et  de  la  cohérence;  pour  la  ver- 
nisser, on  la  couvre  d'une  couche  de  felds- 
path bien  broyé  (autrefois  ou  mêlait  le  felds- 
path avec  un  peu  de  gypse,  aujourd'hui  on 
l'emploie  seul  dans  la  plupart  des  fabriques), 
et  on  la  calcine  de  nouveau.  Par  cette  calci- 

(1)  Du  portugais  porcellanu,  petite  tasse.  Suivant 
Morsden,  c'est  le  nom  de  la  coquille  univalve  à  sur- 
ine blanche  et  polie  dont  on  avait  comparé  la  l'orme 
convexe  au  dos  arrondi  d'un  porccllo  ou  petit  co- 
chon. 

(i.)  Pancirole,  au  xvf  siècle,  avançait  que  c'était 
une  composition  faite  avec  du  plâtre,  des  blancs 
d'œufs  et  des  écailles  de  coquilles  marines  qu'on  te- 
nait enfouies  sous  terre  pendant  quatre-vingts  ans. 


nation,  le  vernis  fond  à  la  surface  delà  por- 
celaine ,  et  s'introduit  dans  la  masse  po- 
reuse, qu'elle  vitrine  à  moitié,  de  sorte  qu'en 
cassant  la  porcelaine,  on  n'aperçoit  aucune 
démarcation  tranchée  entre  la  surface  vitri- 
liée  et  l'intérieur.  Le  produit  ainsi  obtenu 
est  appelé  porcelaine,  et  se  distingue  facile- 
ment de  la  faïence  par  sa  translucidité.  La 
porcelaine  supporte,  sans  se  fendre,  un  chan- 
gement de  température  très -considérable. 
On  la  peint  de  différentes  manières,  ce  qui 
se  fait  par  des  procédés  analogues  à  ceux 
qu'on  emploie  dans  la  peinture  sur  émail. 

C'est  avec  la  terre  à  porcelaine  de  Saint- 
Yriex,  près  Limoges,  que  l'on  fabrique  la 
porcelaine  de  Sèvres;  elle  contient  2,5  pour 
cent  tle  potasse.  Dans  l'ancienne  porcelaine 
de  Sèvres  et  dans  la  -porcelaine  dite  anglaise 
(porcelaine  tendre),  la  soude  remplace  la  po- 
tasse. Dans  la  porcelaine  de  Piémont,  c'est 
la  magnésie  qui  remplace  en  grande  partie 
la  soude  ou  la  potasse. 

PORPHYRE.    Voy.  Feldspathiques    (ro- 

CllGS) . 

PORTER.  Voy.  Bière. 

POTASSE  (oxyde  de  potassium,  proloxyde 
de  potassium,  oxyde  de  kalium,  alcali  végé- 
tal, potasse  caustique,  pierre  à  cautères,  etc.) 
—  Le  nom  de  cet  alcali  dérive  des  mois 
anglais  pot  (pot,  creuset)  et  ashes  (cendres), 
parce  que  la  solution  alcaline  extraite  des 
cendres  est,  après  évapora tion,  desséchée  ou 
fondue  dans  des  pots  ou  petites  chaudières. 

On  sait,  depuis  les  découvertes  de  Davy, 
de  Gay-Lussac  et  Thénard,  que  la  potasse  est 
formée  de  potassium  et  d'oxygène.  A  l'état  de 
pureté,  cette  base  ne  se  rencontre  nulle  part 
dans  la  nature,  tandis  que  combinée  aux  acides 
corbonique,  silicique,  sulfurique,  azotique, 
etc., etc.,  aussi  bien  que  le  potassium  uni  au 
chlore  ,  elle  se  rencontre  dans  plusieurs  ter- 
rains, dans  les  roches  feldspathiques, etc., dans 
plusieurs  eaux  naturelles,  dans  toutes  les  par- 
ties des  végétaux,  quoiqu'on  proportions  dif- 
férentes. Ce  sont, eneffet,  les  plantes  qui,  pui- 
sant dans  le  sol  et  les  engrais  les  solutions  des 
sels  minéraux  de  potasse,  les  accumulent 
dans  leurs  tissus  après  les  avoir  transformés 
partiellement  en  sels  dont  l'acide  est  formé 
dans  l'organisme. 

On  comprend  que  ces  sels  végétaux  dont 
l'acide  organique  est  décomposable  au  feu 
(ainsi  que  les  azotates  sous  les  influences  com- 
binées, il  est  vrai,  de  la  température  et 
de  la  combustion  du  charbon)  se  transfor- 
ment en  carbonate.  Cette  transformation  des 
sels  précipités  en  carbonate  de  potasse  s'o- 
père en  différents  pays  au  moyen  de  l'inci- 
nération de  divers  débris  des  plantes  (bran- 
chages, feuilles,  tiges,  etc.). 

Eu  Amérique,  en  Russie,  en  Toscane,  cette 
opération  a  pris  depuis  longues  années  un 
développement  très-considérable  :  ainsi  de 
proche  en  proche,  elle  détruit  les  forêts  dont 
le  sol  est  d'ailleurs  consacré  au  défrichement 
et  au  labourage. 

Bien  qu'on  livre  à  la  combustion  des 
arbres  entiers  en  certaines  localités  où  l'a- 
bondance des  bois  est  extrême,  en  d'autres 


12-29 


POT 


TOT 


1230 


lieux  où  les  tiges  et  les  gros  troncs  s'ex- 
ploitent comme  bois  do  travail,  on  n'emploie 
i[ue  les  branchages,  les  arbustes,  les  plantes 
herbacées.  Toutes  ces  matières  combusti- 
bles s'utilisent  parfois  doublement:  d'abord 
comme  moyen  do  chauffage,  et  ensuite  pour 
les  cendres  qu'elles  laissent  en  résidu. 

Lorsqu'on  doit  brûler  les  végétaux  à  po- 
tasse, on  suit  exactement  la  môme  marche 
que  pour  l'incinération  des  plantes  à  soude  : 
d'abord  on  procède  à  la  dessiccation  et  à  la 
mise  en  tas  d'une  portion  servant  d'abris  ; 
on  l'ait  brûler  sur  un  terrain  battu  où  sont 
creusées  des  fosses  qui  reçoivent  les  cen- 
dres ;  celles-ci  sont  ensuite  lessivées  dans 
une  série  de  tonneaux  ou  cuviers,  ou  mieux 
dans-des  caisses  en  tôle  disposées  pour  un 
lavage  méthodique.  Les  lessives  obtenues  de 
15  &  20'  sont  évaporées  dans  des  chaudières 
analogues  à  celles  employées  pour  le  sel  de 
soude';  le  salin  est  granulé  dans  des  fours 
à  réverbères  et  à  l'aide  de  précautions  que 
nous  ne  pouvons  indiquer  ici. 

Les  quantités  de  potasse  ou  salin  obte- 
nues varient  suivant  le  sol,  l'âge  des  plantes 
et  les  espèces  végétales  ;  toutes  choses 
égales  d'ailleurs,  les  parties  plus  jeunes  don- 
nent plus  de  salin  que  les  plus  vieilles: 
ainsi  les  branches,  à  poids  égal,  fournissent 
plus  que  les  tiges.  Les  plantes  herbacées 
donnent  aussi  plus  que  les  plantes  ligneuses  : 
100  kilogr.  de  bois  de  chêne,  de  hêtre,  do 
charme,  de  tremble  rendent  de  1  à  2  kilogr. 
de  cendres,  d'où  l'on  extrait  de  100  à  2t;0 
grammes  de  potasse  ;  les  sureaux,  faux  ébé- 
niers,  mûriers,  noisetiers,  donnent  3  à  5 
kilogr.  de  cendres  et  Wô  à  500  grammes  de 
salin  ;  les  fanes  de  pommes  de  terre,  de  sar- 
rasin, de  colza,  de  pavots,  les  orties,  les 
chardons,  etc.,  donnent  k  à  6  kilogr.  de 
cendres,  et  jusqu'à  1  kilog.  de  potasse.  Pour 
une  superficie  donnée  de  terrain,  ces  plantes 
herbacées  produisent  les  maxima  de  potasse 
et  de  combustible  (car  on  les  utilise  souvent 
dans  le  chauffage  des  fours,  des  chaudières 
à  lessive,  etc.,  etc.,)  vers  l'époque  de  leur 
maturité  ;  plus  tard,  diverses  causes,  telles 
que  leur  désagrégation,  les  eaux  pluviales, 
etc.,  enlevant  des  sels  solubles  et  des  ma- 
tières organiques,  diminuent  ces  produits. 

Les  lies  provenant  du  soutirage  des  vins, 
dans  les  contrées  vinicoles,  s'appliquent  éga- 
lement à  la  fabrication  de  la  potasse  :  après 
qu'on. en  a  extrait  par  une  forte  pression  le 
liquide  vineux  propre  à  préparer  du  vi- 
naigre, on  obtient  ces  lies  sous  la  forme  de 
tourteaux  aplatis  que  l'on  fait  sécher,  et 
qu'on  incinère  ensuite  sur  un  sol  bien  battu 
entouré  de  briques  posées  à  sec.  6000  kilogr. 
de  lies  sèches  donnent  environ  1000  kilogr. 
de  cendres,  d'où  l'on  extrait  500  kilogr.  de 
salin  radine.  C'est  surtout  le  tartre  (bitartrate 
de  potasse)  contenu  dans  la  lie  du  vin  qui, 
par  sa  décomposition,  en  brûlant  à  l'air, 
produit  le  carbonate  de  potasse.  Aussi  ob- 
tient-on ce  carbonate  plus  pur,  cendres  gra- 
vetées,  en  brûlant  le  tartre  brut  que  l'on  dé- 
tache des  douves  de  tonneaux  dans  lesquels 


les  vins  soutirés  ont  séjourné  longtemps. 
Dans  les  laboratoires)  on  facilite  l'opération 
en  ajoutant  au  tartre  2  fois  son  poids  d'azo- 
tate do  potasse,  car  l'oxygène  fourni  par  la 
décomposition  de  ce  dernier  hâte  la  com- 
bustion du  carbone  que  renferme  l'autre 
sel. 

Potasse  caustique  ou  potasse  rouge  d'Amé- 
rique.—■Outre  les  diverses  potasses  granulées 
(perlasse  [1 1,  potasse  de  Russie,  des  Vosges,  de 
Toscane  ,  etc.  )  obtenues  dans  des  fours  où 
l'on  a  soin  d'agiter  avec  un  rablc,  et  de  tirer 
le  produit  avant  qu'il  soit  fondu,  on  prépare 
aussi  des  potasses  fondues  au  feu  ,  et  préa- 
lablement rendues  caustiques. 

Pour  rendre  les  potasses  caustiques,  il 
suffit,  comme  pour  les  soudes  ,  de  mélanger 
avec  les  lessives,  un  équivalent  de  chaux  (28) 
que  l'on  éteint  en  bouillie  dans  do  l'eau  ou 
des  lessives  chaudes  pour  un  équivalent  de 
potasse  (48).  On  agite  pendant  quelques  mi- 
nutes ;  la  chaux  s'empare  de  l'acide  carbo- 
nique qui  était  uni  à  la  potasse  ,  le  carbo- 
nate de  chaux  se  précipite  par  le  repos,  et 
le  liquide  soutiré  est  la  solution  de  potasse 
caustique  ;  on  l'évaporé  rapidement  dans 
les  chaudières,  on  termine  la  dessicca- 
tion, et  l'on  opère  la  fusion  dans  une  chau- 
dière hémisphérique  de  fonte  épaisse.  La 
matière  fondue  ,  puisée  avec  une  grande 
cuiller  en  tôle,  est  versée  dans  des  marmites 
ou  auges  en  fonte,  où  elle  se  prend  en  masse. 
Ces  petits  blocs  de  potasse  solidifiée  tom- 
bent lorsqu'on  retourne  l'espèce  de  moule 
qui  les  contient;  on  casse  ces  masses  en  mor- 
ceaux, que  l'on  se  hâte  d'embariller  dans  des 
fûts  de  bois  blanc,  bien  cerclés,  afin  d'éviter 
l'action  de  l'air  qui  pourrait  humecter  la  po- 
tasse. 

Potasse  factice. — On  donne  le  nom  de  po- 
tasse factice  à  un  produit  commercial  qui  est 
en  réalité  composé  uniquement  de  soude  et. 
de  sels  de  soude.  On  avait  remarqué  depuis 
longtemps  les  effets  utiles  de  la  causticité  do 
la  potasse  fondue  d'Amérique  dans  le  blan- 
chissage du  linge.  Voulant  faire  produire 
des  effets  semblables  à  la  soude,  et  en  môme 
temps  dérouter  le  préjugé  populaire  qui  re- 
poussait alors  la  nouvelle  substance  alcaline, 
un  ingénieux  fabricant ,  nommé  Ador,  ima- 
gina de  mettre  la  soude  sous  la  forme  de  la 
potasse  rouge,  si  estimée.  Pour  y  parvenir,  il 
rendit  la  soude  caustique  au  moyen  de  la 
chaux,  fit  évaporer  la  solution,  y  ajouta  0,3.'{ 
à  W)  (du  poids  de  la  substance  sèche)  de  sel 
marin,  composé  neutre,  destiné  à  diminuer 
la  richesse  de  la  soude  et  à  baisser  le  degré 
alcalimétrique  de  75  ou  80  à  56  ou  62,  degré 
des  potasses  communes. 

Le  sel  fusible  ajouté  ne  nuisait  en  rien  à  la 
préparation ,  mais  il  fallait  donner  à  la  ma- 
tière cette  coloration  rouge  caractéristique  , 
qui  fixait  le  choix  des  consommateurs  ;  l'in- 
venteur y  parvint,  non  à  l'aide  du  peroxyde  de 
fer,  qui  colore  les  potasses  naturelles,  et  qu'il 
était  trop  difficile  de  bien  réparti"-  dans  la 
masse,  mais  au  moyen  du  protoxydedecui- 

(I)  Pearl-ashes,  en  angbis,  signifie  cendres-perles. 


POT 
la  matière  en  fusion 


vre  ,  formé  au  sein  di 
ou  prête  a  être  coulée. 

!l  suffit,  en  effet,  de  projeter  d'abord,  pour 
loi)  de  soude  environ,  l  de  salpêtre,  qui  con- 
vertit quelques  traces  de  sulfure  en  sulfate  ; 
nuis  2  de  sulfate  de  cuivre,  dont  l'oxyde  pré- 
cipité à  l'instant  est  réduit  à  l'état  de  pro- 
loxyde  rouge,  à  l'aide  du  gaz  carboné  que 
produit  l'agitation  rapide  d'un  morceau  de 
tioisde  chêne.  On  extrait  aussitôt  la  matière, 
comme  nous  l'avons  dit  pour  la  potasse. 

Le  produit  nouveau  ,  vendu  sous  le  nom 
de  la  potasse  d'Amérique,  dont  il  avait  toute 
l'apparence  el  les  propriétés,  quant  au  blan- 
chissage, dut  contribuera  vaincre  le  préjugé 
défavorable  aux  soudes  factices  ,  car  on  sut 
bientôt  que  les  blanchisseurs  avaient  em- 
ployé avec  succès  un  produit  naguère  re- 
poussé par  eux  sous  son  véritable  nom.  En 
tous  cas,  un  débouché  très-considérable  lit 
la  fortune  de  l'inventeur.  Tous  les  consom- 
mateurs ne  sont  pourtant  pas  convertis,  puis- 
qu'on fabrique  encore  pour  l'expédier  dans 
nos  provinces  ,  de  la  soude  sous  les  formes 
et  la  dénomination  de  potasse  d'Amérique. 

Potasse  des  mélasses  de  betterave. —  On  tire 
encore  la  potasse  des  résidus  du  sucre  de 
betterave.  La  mélasse  étendue  d'eau,  puis 
fer  m  entée,  donne  d'abord  de  l'alcool  par  la 
distillation;  le  résidu,  dit  vinasse,  renferme 
les  sels  puisés  dans  le  sol  par  la  plante  :  on 
évapore  ce  liquide  dans  des  chaudières  éta- 
gées  jusqu'à  l'état  de  sirop  à  3-2°  environ  ; 
versé  alors  dans  un  four  à  réverbère,  comme 
les  solutions  de  soude,  les  substances  orga- 
niques s'enflamment ,  et  la  chaleur  de  leur 
combustion  sert  à  l'évaporation  dans  les 
chaudières  à  la  suite  du  four.  Le  résidu  car- 
bonné  est  tiré  dans  des  étoufl'oirs  ;  refroidi, 
on  le  lessive  à  chaud  ,  et ,  après  avoir  fait 
cristalliser  le  sulfate  de  potasse  en  partie , 
ainsi  qu'une  petite  quantité  de  chlorure  de 

Principales  applications 

l  SAGES  SPÉCIAUX,  EN  FRANCE, 


POT 


tr.-i 


potassium,  on  évapore  à  siccité,  on  granule 
et  enfin  on  blanchit  dans  un  four  à  réver- 
bère. 

Caractères  et  composition  des  potasses  com- 
merciales.—  Les  potasses  les  moins  estimées 
sont  grisâtres,  dette  nuance  est  due  à  cer- 
tains acides  organiques  bruns  unis  à  la  po- 
tasse, et  désignés  sous  la  dénomination  d'«- 
cides  ulmiques,  que  la  calcinalion  bien  diri- 
gée aurait  pu  faire  brûler  et  détruire  si  l'on 
eût  évité  la  fusion  de  la  matière. 

Les  potasses  blanches  ,  avec  quelques  re- 
flets bleuâtres,  qui  sont  recherchées,  doivent 
ces  nuances  variables  à  du  manganate  de  po- 
tasse provenant  des  matériaux  du  sol  ;  tan- 
dis que,  comme  nous  l'avons  dit,  les  potasses 
rouges  sont  colorées  par  les  sesquioxydes 
de  fer. 

Aucune  potasse  commerciale  ne  présente 
à  l'état  pur  l'alcali  caustique  ou  carbonate  ; 
toutes  contiennent  plusieurs  sels,  et  memu 
de  la  soude. 

Epuration  des  potasses.  —  On  peut  aisé- 
ment séparer  des  potasses  la  plus  grande 
partie  du  sulfate  qu'elles  contiennent ,  sauf 
de  celle  des  mélasses  qui  a  déjà  reçu  cette 
épuration  :  il  sufiit  de  les  dissoudre  avec  le 
moins  d'eau  possible.  Le  sulfate,  beaucoup 
moins  soluble  que  le  carbonate,  reste  indis- 
sous pour  la  plus  grande  partie  ;  on  le  délaye 
plusieurs  fois  avec  de  l'eau,  qui  se  charge  de 
la  solution  alcaline  interposée,  et  sert  à  dis- 
soudre une  nouvelle  quantité  de  potasse.  Le 
sulfate  lavé  et  séché  se  vend  ,  à  poids  égal  , 
un  prix  à  peu  près  égal  à  la  moitié  du  prix 
de  la  notasse  môme,  et  comme  dans  la  plu- 
part nés  applications  de  celle-ci  le  sulfate 
n'aurait  pas  d'effet  utile  ,  mieux  vaut  l'ex- 
traire, afin  de  le  vendre  ou  de  l'employer  aux 
usages  auxquels  il  est  propre,  notamment 
pour  la  fabr. cation  de  l'alun. 

des  soudes  et  des   potasses. 

USAGES  COMMUNS 


DES  sollh.s. 

Fabrication  du  carbonate  cristallisé  et  sec. 
Préparation  du  bicarbonate  de  soude. 
Fabrication  des  borax  (borates  de  soude). 
Préparation  des   tartrates,  phosphates  et 

divers  sels  de  soude. 
Préparation  des  laques;  teintures. 
Préparation  de  la  lessive  caustique  usuelle. 
Fabrication  de  la  gobeleterie,  des  verres  à 

vitre. 
Fabrication  des  glaces,  bouteilles. 
Fabrication  des  savons  durs. 
Fabrication  des  savons  résineux. 
Fabrication  des  potasses  factices. 

Nous  devons  dire  que ,  dans  les  usages 
restés  communs  aux  deux  alcalis ,  la  soude 
tend  chaque  jour  à  remplacer  plus  complè- 
tement la  potasse,  cette  substitution  offrant 
une  économie  notable,  é„ale  souvent  à  la 
moitié  du  prix  total  de  la  potasse. 

Deutoxyde  de  potassium.  —  Ce  degré  d'o- 
xydation s'obtient  en  chauffant  le  métal  dans 
du  gaz  oxygène  et  même  dans  l'air.  La  com- 
binaison se  fait  vivement  avec  un  grand  dé- 


DES   POTASSES. 

Verrerie   façon   Bo- 
hème. 
Cristal. 

Salpêtre  et  poudre. 
Alun. 

Chlorate  de  potasse. 
l'russiute  dépotasse. 

Pierre  à  cautères. 
Savons  mous. 
Chamoisage. 
Préparation  des  cor- 
des harmoniques. 


AUX  SOLDES  ET  AUX  POTASSES. 

Verreries  avec    mélange    des   deuis   al 

calis. 
Chlorures  désinfectants    (ou    hypochlo- 

rites). 
Blanchiment  dés  toiles ,  blanchissage  du 

linge. 
Affinage  de  la  batiste. 

Essais  des  tissus  j5oCw"; 
(  soie,  laine. 

Eau  seconde. 

Dégraissage  des  Vaines. 

Epuration  de  eaux  séléniteuses. 


gagement  de  calorique  et  de  lumière.  On  le 
produit  encore  en  calcinante  l'air  l'hydrate  de 
potasse  fondu. 

Le  deutoxyde  do  potassium  est  solide,  de 
couleur  jaune  verdâtre,  caustique,  fusible  à 
une  température  plus  élevée  que  celle  où 
fond  l'hydrate  de  potasse.  11  est  indécompo- 
sable par  la  chaleur  seule,  mais  il  est  ramené 
à  l'état  de  protoxyde  par  la  plupart  des  corps 
combu-tibles  avides  d'oxygène,  tels  que  l'hy- 


1255  TOT 

drogène  ,  le  carbone  ,  le  soufre.  Ces  deux 
derniers  s'acidifient  et  se  combinent  avec 
le  protoxyde. 

Cet  oxyde,  découvert  par  Gay-Lussac  et 
Thénard,  est  composé  de: 

Potassium 100      I  atonie. 

Oxygène 60      5  atomes. 

Il  renferme  donc  trois  fois  plus  d'oxygène 
ime  le  protoxyde.  On  en  fait  aisément  l'ana- 
lyse en  déterminant  la  quantité  d'oxygène 
absorbée  par  uu  certain  poids  de  potas- 
sium. 

Chlorure  de  potassium.  —  On  ne  connaît 
qu'une  seule  combinaison  qui  se  trouve  toute 
formée  dans  la  nature.  On  peut  l'obtenir  di- 
rectement en  introduisant  dans  du  gaz  clilore 
des  morceaux  minces  de  potassium  ;  ils  y 
brûlent  avec  beaucoup  d'éclat  et  se  trans- 
forment en  une  masse  blanche,  soluble  en- 
tièrement dans  l'eau  et  sans  effervescence. 

Ce  composé  de  chlore  et  de  potassium 
peut  encore  être  produit  en  exposant  à  une 
température  rouge  le  protoxyde  de  potassium 
et  de  chlore  ;  ce  denier  s'unit  au  métal  et  en 
dégage  l'oxygène.  On  le  forme  encore  en 
combinant  le  protoxyde  de  potassium  à  l'a- 
cide hydrochlorique ,  qui  se  décomposent 
réciproquement  : 

Ce  chlorure  est  formé  de  : 

Potassium 100      1  atome. 

Chlore   ......      90      2  atomes. 

11  était  connu  autrefois  sous  le  nom  ûesel 
fébrifuge  de  Sylvius  (  muriate  de  potasse). 
Dans  la  nouvelle  nomenclature ,  on  lui  a 
donné  celui  d 'hydrochlorate  de  potasse,  parce 
qu'on  le  regardait  comme  un  sel.  On  a  prouvé 
depuis  que  c'était  un  simple  composé  de 
chlore  et  de  potassium. 

On  le  trouve  dans  certains  végétaux  ,  en 
solution  dans  quelques  humeurs  animales 
avec  le  chlorure  de  sodium ,  et  dans  quel- 
ques eaux  minérales ,  mais  en  très-petite 
quantité.  M.  Vogel  a  annoncé  l'avoir  ren- 
contré dans  certains  échantillons  de  sel 
gemme. 

Bromure  de  potassium.  — Le  bromure  est 
blanc,  cristallisé,  en  petits  cubes  qui  décré- 
pitent  au  feu  et  fondent  ensuite  sans  subir 
d'altération.  On  a  commencé  à  l'employer  en 
médecine. 

Iodure  de  potassium.  —  Cet  iodure  de  po- 
tassium a  été  d'abord  regardé  comme  un  sel, 
et  connu  sous  le  nom  d'hydriodate  de  potasse, 
mais  tout  porte  à  croire  que  c'est  un  simple 
composé  binaire  d'iode  et  de  potassium;  car, 
dissous  dans  l'eau  et  cristallisé ,  il  n'aug- 
mente pas  de  poids  ,  comme  cela  de- 
vrait avoir  lieu  s'il  se  transformait  en  hydrio- 
date  par  la  décomposition  de  l'eau  (Gay-Lus- 
sac). 

Cet  iodure  existe,  mais  en  petite  quantité, 
dans  la  nature.  On  l'a  trouvé  dans  certaines 
plantes  marines ,  telles  que  les  fucus,  les 
varechs.  Plusieurs  productions  animales  en 
renferment,  comme  les  éponges  et  quelques 
enveloppes  de  mollusques.  Il  a  été  aussi  ren- 
contré en  solution  dans  quelques  eaux  salées 
et  minérales. 


POT 


12:.  i 


Ce  composé  a  été  préconisé  par  le  docteur 
Coindet,  de  Genève,  pour  le  traitement  des 
goitres,  qu'il  fond  en  très-peu  de  temps.  H 
a  été  introduit  dans  l'art  de  guérir,  d'après 
les  remarques  qui  ont  été  faites  sur  la  pré- 
sence de  l'iode  dans  les  éponges  et  les  fucus 
calcinés,  qu'on  employait  autrefois  avec  suc- 
cès dans  ces  maladies. 

On  l'administre  à  l'intérieur  à  très-petites 
doses  ,  à  cause  de  son  action  énergique  sur 
l'économie.  A  l'extérieur ,  on  le  môle  avec 
de  l'axonge  ,  et  on  en  compose  des  pomma- 
des qui  sont  très-employées  pour  résoudre  les 
engorgements  glanduleux  ,  et  que  quelques 
essais  nouveaux  ont  appris  être  aussi  utiles 
dans  certaines  douleurs  arthritiques. 

Sulfures  de  potassium. — Le  potassium  et 
le  soufre,  chauffés  ensemble,  s'unissent  en 
un  grand  nombre  de  proportions,  et  for- 
ment plusieurs  composés.  En  raison  de  la 
grande  combustibilité  du  métal,  la  combi- 
naison ne  peut  se  faire  directement  que 
dans  un  gaz  impropre  à  la  combustion,  par 
exemple,  dans  le  gaz  azote  pur. 

Le  protosulfure  de  potassium  jouit  de  la 
propriété  de  se  combiner  avec  le  gaz  hy- 
drosulfurique,  et  de  former  un  composé 
qui  a  été  découvert  par  Gay-Lussac  et 
Thénard.  On  peut  l'obtenir  en  chauffant  le 
potassium  dans  un  excès  de  gaz  hydrosul- 
î'urique  :  une  portion  de  ce  gaz  est  décom- 
posée, il  y  a  dégagement  d'hydrogène  et 
formation  de  sulfure  de  potassium  qui  s'unit 
à  une  portion  d'acide  hydrosulfurique  non 
décomposée,  pour  constituer  ce  qu'on  dési- 
gne sous  le  nom  ù'hijdrosulfate  de  sulfure 
de  potassium.  Ce  dernier  parait  jouer  le  rôle 
d'un  oxyde  dans  cette  combinaison. 

On  connaît  depuis  longtemps  en  pharma- 
cie, sous  le  nom  impropre  de  sulfate  de  po- 
tasse, un  composé  qu'on  obtient  parla  réac- 
tion du  soufre  sur  l'oxyde  de  potassium.  Ce 
composé  élait  aussi  désigné  autrefois,  à 
cause  de  son  aspect  physique,  analogue  à 
celui  du  foie  des  animaux,  sous  le  nom  de 
foie  de  soufre. 

Ce  n'est  que  depuis  les  travaux  remar- 
quables de  Vauquclin,  Gay-Lussac  et  Berze- 
hus  sur  les  sulfures,  que  l'on  sait  dans  quel 
état  se  trouvent  unis  ces  deux  corps  dans 
ce  composé. 

Pour  l'obtenir,  on  mêle  ensemble  du  sou- 
fre sublimé  et  du  sous-carbonate  pur  et  sec 
à  parties  égales.  On  introduit  ce  mélange 
dans  un  ballon  de  verre  à  fond  plat,  et  on 
chauffe  au  bain  de  sable,  jusqu'à  ce  que  le 
produit  soit  en  fusion  tranquille.  A  cette 
époque,  on  retire  le  vase  du  feu,  on  le 
laisse  refroidir,  et  après  l'avoir  brisé,  on  en 
retire  le  sulfure  qu'on  doit  conserver  dans 
des  flacons  bien  bouchés. 

Ce  composé  se  présente  en  morceaux 
solides,  d'une  couleur  rouge  de  foie,  d'uuo 
saveur  acre  et  sulfureuse.  Exposé  à  l'air,  il 
s'humecte  et  répand  une  odeur  forte  d'œufs 
pourris  ;  par  une  exposition  prolongée,  il 
se  décolore,  se  décompose  et  passe  à  l'état 
d'hyposulfate  de  potasse  en  absorbant  l'oxy- 
gène de  l'air. 


1235 


TOT 


POT 


1256 


Le  sulfure  de  potasse  est  très-employé  en 
médecine  ;  on  le  pulvérise  et  on  le  mêle 
avec  de  l'axonge  pour  composer  un  onguent 
usité  dans  lo  traitement  des  maladies  cuta- 
nées. Sa  solution  aqueuse  est  aussi  em- 
ployée pour  composer  des  bains  et  des  lo- 
tions. 

On  le  prépare  souvent  pour  les  besoins 
de  la  pharmacie,  en  fondant,  dans  une  mar- 
mite de  fonte  fermée  par  son  couvercle,  un 
mélange  de  deux  parties  de  potasse  perlasse 
du  commerce  et  d'une  partie  de  lleur  de 
soufre.  Lorsque  la  matière  est  fondue,  on 
la  coule  sur  un  marbre  huilé,  ou,  ce  qui 
vaut  mieux,  dans  des  moules  de  tôle  qu'on 
recouvre  do  leur  couvercle  pour  abriter  le 
sulfure  de  l'air.  Ce  sulfure  est  beaucoup 
moins  pur  en  raison  des  sels  étrangers 
que  contient  la  potasse  du  commerce.  11  a 
une  couleur  jaune  verdatre,  et  laisse  un  ré- 
sidu vert  noirâtre  de  sulfure  de  fer  en  se 
dissolvant  dans  l'eau.  11  est  principalement 
employé  en  médecine  humaine  et  en  méde- 
cine vétérinaire  pour  la  confection  des  bains 
sulfureux. 

On  compose  aussi,  pour  les  mômes  usa- 
ges, du  sulfure  de  potasse  liquide  en  dissol- 
vant un  tiers  de  soufre  dans  une  solution 
de  potasse  caustique  marquant  35°  à  l'aréo- 
mètre. Cette  dissolution  doit  être  faite  dans 
un  matras  de  verre  qu'on  chauffe  ou  à  feu  nu 
ou  au  bain  de  sable,  jusqu'à  dissolution  com- 
plète du  soufre.  Ce  produit  liquide  est  un 
mélange  de  sulfure  de  potassium  et  d'hypo- 
sullite  de  potasse.  On  doit  le  conserver  à 
l'abri  de  l'air,  dans  des  tlacons  bouchés. 

Séléniure  de  potassium.  —  Le  sélénium  se 
combine  à  chaud  avec  le  potassium  et  pro- 
duit un  composé  solide,  soluble  dans  l'eau, 
décomposable  à  l'air  qui  en  précipite  du 
sélénium  en  poudre  rouge  ;  les  acides  en 
dégagent  du  gaz  hydrosélénique.  Ce  sélé- 
niure sert  à  la  préparation  de  l'acide  hydro- 
sélénique. 

Phosphore  de  potassium.  —  Le  phosphore 
et  le  potassium  se  combinent  à  l'aide  d'une 
douce  chaleur  avec  un  léger  dégagement  de 
lumière.  Le  phosphore  qu'on  obtient  est 
solide,  d'une  couleur  brune  chocolat;  mais 
quand  le  potassium  est  en  excès,  il  est  gris 
foncé  avec  éclat  métallique,  ce  qui  semble 
annoncer  que  ce  métal  peut  s'unir  en  diffé- 
rentes  proportions  avec  le  phosphore. 

Le  phosphore  de  potassium  est  si  com- 
bustible qu'il  brille  quan  I  il  est  exposé  à 
l'air  ;  mis  en  contact  avec  l'eau,  il  la  décom- 
pose subitement  avec  une  sorto  d'explosion, 
en  donnant  du  gaz  hydrogène  perpbos- 
phoré  qui  s'enflamme  et  do  1  hypaphosphite 
de  potasse. 

Azoture  de  potassium. — Cet  azoture  est 
formé  de  : 

Azote.  ...     2  atomes. 
Poiafsium. .     3  atomes. 

SELS  A  BASE  DE    PIIOTOXYDF.  DE  POTASSIUM,    OU 
SELS  DE   POTASSE. 

le  protoxyde  de  potassium  est  le  seul  des 


oxydes  de  ce  métal   qui   puisse  s'unir  aux 
acides  pour  former  des  sels. 

Caractères  distinctïfs. — Sels  blancs,  géné- 
ralement solubles  dans  l'eau,  cristallisables, 
fixes,  d'une  saveur  un  peu  salée  et  amère  ; 
leur  solution  concentrée  n'est  point  préci- 
pitée par  le  cyanure  de  fer  et  de  potassium, 
les  hydrosulfates  et  les  carbonates  ;  mais 
lorsqu'on  y  verse  une  solution  également 
concentrée  d'acide  tarlrique  ou  de  sulfate 
acide  d'alumine,  il  s'y  forme  aussitôt  un 
précipité  blanc  cristallin,  qui,  dans  le  pre- 
mier cas,  est  du  bi-lartrate  de  potasse,  et 
dans  le  second  d'alun.  Le  chlorure  de  pla- 
tine versé  dans  la  solution  de  ces  mêmes 
sels  y  détermine  un  précipité  jaune  orangé 
susceptible  de  se  redissoudre  dans  une 
grande  quantité  d'eau. 

Carbonate  de  potasse. —  Ce  sel  était  connu 
des  anciens  chimistes  sous  le  nom  de  nitre 
fixe,  sel  de  tartre,  alcali  végétal.  Le  premier 
nom  lui  a  été  donné,  parce  qu'on  le  formait 
par  la  déflagration  du  nitre  avec  le  chaibon; 
le  second,  comme  pouvant  être  extrait  du 
tartre,  et  le  troisième  h  cause  de  sa  présence 
dans  la  cendre  de  la  plupart  des  végétaux. 
Depuis,  on  l'a  désigne  aussi  sous  le  nom  de 
sous-carbonate  de  potasse,  à  cause  de  ses 
réactions  alcalines  sur  les  matières  coloran- 
tes ;  enfin,  d'après  sa  composition,  on  lo 
regarde  aujourd'hui  comme  un  véritable 
sel  neutre. 

On  In  trouve  dans  le  résidu  de  l'incinéra- 
tion des  végétaux  non  marins,  mêlé  avec  le 
suifate  de  potasse,  le  chlorure  de  potassium, 
la  silice,  l'oxyde  de  fer,  l'oxyde  de  manga- 
nèse, le  carbonate  de  chaux,  le  phosphate 
de  chaux,  etc.  ;  il  constitue  alors  la  cendre 
proprement  dite.  Mais  la  présence  de  ce 
sel,  dans  ce  produit  du  feu,  est  le  résultat 
de  la  décompusition  par  la  chaleur  des  aci- 
des organiques  qui  étaient  unis  à  la  potasse 
dans  les  plantes  avant  leur  combustion. 
C'est  à  cette  cause  qu'il  faut  attribuer  tous 
les  carbonates  qui  font  partie  constituante 
des  cendres  des  différents  végétaux. 

Le  carbonate  de  potasse  qui  se  trouve 
dans  des  cendres  peut  en  être  extrait  par  la 
lixiviation  et  évaporation  de  la  solution  ; 
mais  on  conçoit  alors  qu'il  est  impur  et 
mêlé  avec  tous  les  sels  solubles  qui  l'ac- 
compagnaient. C'est  à  ce  produit  si  employé 
dans  les  arts  que  l'on  donne  le  nom  impro- 
pre de  potasse  du  commerce.  La  préparation 
de  la  potasse  ne  se  pratique  que  dans  les 
pays  où  les  bois  sont  communs,  tels  qu'en 
Amérique  et  en  Russie;  celte  opération  est 
simple  :  elle  consiste  à  brûler  les  bois  sur 
le  sol,  à  lessiver  à  chaud  les  cendres,  et 
ensuite  à  faire  évaporer  la  liqueur  à  siccité 
dans  des  chaudières  de  fonte.  Mais  comme 
le  produit  de  l'évaporation  est  coloré  par 
des  matières  charbonneuses  entraînées,  on 
le  calcine  au  rouge  dans  un  four  à  réver- 
bère pour  les  brûler,  et  puis,  après  avoir 
laissé  refroidir  ce  produit,  on  renferme 
dans  des  tonneaux  et  on  l'expédie  sous  lo 
nom  de  potasse  du  pays  où  l'extraction  a  eu 
lieu. 


1257 


TOT 


POT 


1238 


Les  qualités  des  potasses  du  commerce 
sont  aussi  variables  que  la  composition  des 
terrains  où  les  plantes  ont  végété  ;  leur  va- 
leur commerciale  est  en  raison  directe  du 
carbonate  qu'elles  contiennent  ;  aussi  leur 
prix  n'est-il  établi  que  sur  la  proportion  do 
ce  sel.  Il  résulte  d'un  travail  de  Vauquelin 
sur  les  différentes  espèces  de  potasse  em- 
ployées, que  la  proportion  de  potasse  réelle 
forme  les  fV^V  de  la  potasse  d'Amérique  ; 
les  fcfï  de  la  potasse  de  Russie  ;  les  1^  de 
celle  de  Dantzick,  et  les  1*j*^i-  de  la  potasse 
des  Vosges.  Cette  quantité  de  potasse  réelle 
est-elle  constante  dans  ces  différentes  po- 
tasses ?  C'est  ce  qui  n'est  pas  vraisemblable  ; 
tant  de  causes  doivent  la  faire  varier,  qu'il 
est  indispensable  d'en  déterminer  le  titre  à 
chaque  instant  ;  aussi  est-il  important  aux 
ditférents  fabricants  de  le  connaître.  C'est 
ce  qu'il  est  facile  de  faire  en  recherchant 
combien  un  poids  de  potasse  du  commerce 
exige  d'acide  étendu  d'eau  pour  sa  satura- 
tion, et  comparant  ensuite  cette  quantilé 
d'acide  à  celle  que  sature  un  poids  déter- 
miné de  sous-carbonate  de  potasse  pur  et 
sec.  Afin  de  rendre  cette  opération  plus 
commode  aux  négociants  et  manufacturiers, 
M.  Descroizilles  a  imaginé  un  petit  appa- 
reil, désigné  sous  le  nom  d'alcàlimètre,  pro- 
pre a  évaluer  le  titre  des  potasses  du  com- 
merce. Cet  instrument  se  compose  d'un 
tube  à  pied,  de  25  centimètres  de  hauteur 
sur  2  de  diamètre,  divisé  en  100  parties 
dont  chacune  est  d'un  demi -centimètre 
tube.  On  remplit  ce  tube  gradué  avec  une 
solution  d'acide  sulfurique  formée  de  1 
partie  d'acide  sulfurique  à  66"  et  9  parties 
d'eau  distillée,  et  on  cherche  combien  il 
est  nécessaire  de  verser  de  cet  acide  pour 
saturer  un  demi-décagramme  de  potasse  dis- 
soute dans  cinq  à  six  fois  son  poids  d'eau. 
L'échelle  de  cet  instrument  est  ainsi  établie, 
que  chaque  degré  d'acide  employé  corres- 
pond à  un  centième  de  potasse,  de  manière 
que  si  une  potasse  à  essayer  a  absorbé  45 
degrés  d'acide  pour  être  saturée,  elle  conte- 
nait -^  de  potasse  réelle. 

Cette  méthode,  aussi  exacte  que  peut  le 
comporter  l'instrument,  a  été  perfectionnée 
par  Gay-Lussac.  Voy.  Alcalimétrie. 

Le  carbonate  de  potasse  est  blanc,  d'une 
saveur  acre  et  caustique.  Exposé  à  l'air,  il 
tombe  en  déliquescence,  et  se  résout  en  un 
liquide  oléagineux,  qui  était  très-employé 
autrefois  en  médecine  sous  le  nom  d'huile 
de  tartre.  Il  est  indécomposable  par  la  cha- 
leur seule,  très-soluble  dans  l'eau  et  suscep- 
tible, quoique  difficilement,  de  cristalliser. 
La  solution  aqueuse  verdit  le  sirop  de  vio- 
lettes et  ramène  au  bleu  le  papier  de  tour- 
nesol rougi  par  les  acides;  il  est  formé  de  : 

Acide  carbonique.  .  .  .    100  1  atome. 

ou 
Protoxydedepotassium.    213,57        1  atome. 

Ce  sel,  à  l'état  de  pureté,  n'est  employé  que 
dans  les  laboratoires  et  les  pharmacies;  il 
sert  de  réactif  dans  un  grand  nombre  d'o- 
pérations chimiques  pour  opérer  des  décom- 
positions ;  eu  médecine,   il  eat  employé  à 


petite  dose,  comme  apéritif,  diurétique  et 
fondant,  et  en  pharmacie  pour  la  préparation 
de  certains  sels  à  base  de  potasse.  Tel  qu'il 
se  trouve  à  l'état  de  mélange  dans  les  po- 
tasses du  commerce,  les  usages  en  sont  très- 
étendus;  on  l'emploie  pour  la  confection  des 
savons  verts,  du  verre,  du  bleu  de  Prusse, 
pour  les  lessives,  etc. 

Bi-carbonate  de  potasse.  —  Ce  sel  est  un 
produit  artificiel.  Il  est  employé  comme  ré- 
actif dans  les  laboratoires  ;  on  le  distingue 
facilement  du  carbonate  précédent  en  ce  qu'il 
ne  précipite  point  à  froid  la  solution  de  sul- 
fate de  magnésie.  En  médecine,  on  l'a  pré- 
conisé pour  combattre  les  affections  néphré- 
tiques occasionnées  par  la  présence  de  petits 
calculs  formés  d'acide  urique.  On  l'adminis- 
tre dissous  dans  l'eau,  à  la  dose  de  cinq 
grammes  par  litre  d'eau. 

Sulfate  de  potasse.  —  Ce  sel  était  connu 
autrefois  sous  le  nom  de  tartre  vitriolé,  sel 
de  duobus,  sel  polychreste  de  Glazer,  arca- 
num  duplicatum.  On  le  trouve,  mais  en  pe- 
tite quantité,  dans  la  nature  ;  il  existe  dans 
la  plupart  des  végétaux,  et  fait  presque  tou- 
jours partie  constituante  de  leurs  cendres. 
On  le  rencontre  aussi  en  solution  dans  plu- 
sieurs liquides  animaux. 

Il  est  lacile  de  le  préparer  directement  en 
saturant  par  l'acide  sulfurique  faible  une  so- 
lution de  carbonate  de  potasse  et  faisant  éva- 
porer, mais  comme  ce  sel  est  le  résultat  de 
certaines  réactions  chimiques,  on  utilise  ce 
produit.  C'est  ainsi  qu'on  emploie  le  sulfate 
acide  de  potasse  qui  provient  île  l'extraction 
de  l'acide  nitrique;  on  le  calcine  au  rouge 
pour  le  priver  de  l'excès  d'acide,  ou  on  le 
sature  par  le  sous-carbonate  de  potasse. 

Ce  sel  est  composé,  d'après  l'analyse  de 
Berzelius,  de  : 

Acide  sulfurique 47,1         1  atome. 

OU 

Protoxyde  de  potassium  .    52,9        1  atome. 

100,0 

Ce  sel  est  employé  en  médecine  comme 
purgatif;  dans  les  arts,  il  sert  pour  la  fabri- 
cation de  l'alun. 

Nitrate  de  potasse.  —  Voy.  Nithe. 

Chlorate  de  potasse. —  Ce  sel,  qui  est  tou- 
jours un  proiluit  de  l'art,  se  présente  sous 
forme  de  paillettes  blanches,  rhomboïdales, 
nacrées.  Il  se  compose  de  1  équivalent  d'a- 
cide chlorique,  C10s=76,  uni  à  1  équivalent 
de  potasse,  48. 

Il  est  soluble  dans  l'eau  plus  à  chaud  qu'à 
froid  :  100  d'eau  en  dissolvent  3,33  à0°;19 
à  49°;  60  à  104°  78,  point  de  son  ébullition 
lorsque  le  liquide  en  est  saturé.  Sa  saveur 
est  fraîche,  un  peu  acre. 

Pour  l'obtenir,  on  fait  arriver  un  courant 
de  chlore  dans  des  flacons  contenant  une  dis- 
solution de  potasse  un  peu  concentrée  ;  car 
si  la  dissolution  était  trop  délayée,  il  ne  se 
formerait  que  du  chlorure  de  potasse. 

Le  chlorate  de  potasse,  mêlé  avec  quel- 
ques fragments  de  phosphore,  produit  sous 
le  choc  du  marteau  une  vive  détonation. 

La  première  application  de  ce  sel  fut  es- 


1239 


POT 


l'Ol 


1210 


sayëe  pour  préparer  avec  des  corps  coinbus- 
libles  en  poudre  fuie  (soufre  et  charbon  de 
bois)  une  forte  poudre  do  guerre.  Cette  pou- 
dre, très-forte  en  effet,  avait  plusieurs  in- 
convénients très-graves  :  1"  un  frottement 
accidentel  suffisait  pour  l'enflammer,  comme 
.fa  a  lieu  lorsqu'on  triture  dans  un  mortier 
quelques  décigrammes  d'un  pareil  mélange; 
:!'  la  trop  grande  rapidité  de  sa  combustion 
taisait  briser  les  armes.  On  crut  obvier  à  ce 
dernier  inconvénient  en  introduisant  du  sal- 
pêtre dans  le  mélange  et  le  composant  dans 
les  proportions  suivantes  : 


Chlorate  sec.  .  .  . 
Azotate  de  potasse. 

Sou  fie 

Charbon  roux  .  .  . 
Lycopode 


.  100 
53 
55 
17 
15 

220 

mais  la  poudre  ainsi  obtenue  était  trop  bri- 
sante encore  ;  on  dut  y  renoncer. 

La  deuxième  application,  qui  pendant  plus 
de  vingt  ans  fit  consommer  des  quantités 
toujours  croissantes  de  ce  chlorate,  consis- 
tait à  faire  une  pâte  avec  parties  égales  de 
chlorate  en  poudre  et  de  soufre  pulvérisé  à 
part,  plus  quelques  centièmes  de  lycopode 
ou  de  résine  et  de  cinabre  :  le  tout,  rendu 
mucilagineux  avec  un  peu  de  gomme,  adhé- 
rait facilement  au  bout  des  allumettes  sou- 
frées, et  celles-ci,  après  la  dessiccation  de  la 
pâte,  s'enflammaient  facilement  en  appuyant 
un  peu  le  bout  ainsi  préparé  sur  de  l'amiante 
imprégnée  d'acide  sulfurique  concentré,  et 
retirant  aussitôt  l'allumette. 

Ce  moyen  si  facile  (Je  se  procurer  de  la 
flamme  a  été  remplacé,  par  un  procédé  plus 
simple  encore:  les  allumettes  dont  le  phos- 
phore mêlé  de  gomme,  de  verre  pilé  et  de 
b'eu  de  Prusse,  constitue  la  matière  inflam- 
mable par  frottement. 

Le  chlorate  de  potasse  entrait  jadis  en 
quantité  notable  dans  cette  dernière  prépa- 
ration, mais  la  petite  déflagration  qu'il  pro- 
duisait lors  de  l'inflammation  des  allumettes, 
l'a  fait  presque  complètement  exclure  parles 
fabricants. 

Ce  sel  s'emploie  encore  dans  la  composi- 
tion des  capsules  pour  l'artillerie  ou  les  fu- 
sils de  munition.  Vroici  deux  des  composi- 
tions usitées  : 


Chlorate  de  potasse  ■  •  • 
Fulminate  de  mercure  . 

Azote  de  potasse 

Soufre 

Verre  pilé 

Gélatine  ou  gomme  .  .  . 


20  27.5 

12  15,5 

50  31),  7 

17  résine  16,3 

1 J  II  ,2 

I  1,0 


100 


100,0 


25  milligrammes  de  ces  mélanges  formant 
la  charge  d'une  capsule  en  cuivre  pesant78 
milligrammes),  on  voit  qu'un  kilogramme 
suffit  pour  préparer  10,000  amorces.  Les  cap- 
sules ainsi  chargées  fulminent  par  le  choc  el 
mettent  le  feu  à  la  poudre  au-dessous  de  la 
cheminée  de  l'arme.  Si  l'on  enflamme  à  l'air 
libre  la    pâte  en    <  h  mlfanl  ! ule1   do 


183 à  200",   la  combustion  a  lieu  en  fusant 
avec  flamme  et  sans  explosion. 

Les  amorces  pour  armes  de  chasse  ne  ren- 
ferment que  13  à  20  milligrammes  du  mé- 
lange dans  lequel  il  n'entre  souvent  que  par- 
ties égales  de  fulminate  et  d'azotate  ou  de 
chlorate  de  potasse  ou  de  ces  deux  ensem- 
ble, un  dixième  de  verre  pilé  et  un  peu  de 
gomme  ou  de  gélatine. 

Ces  composés  ne  doivent  être  maniés  qu'a- 
vec de  grandes  précautions;  il  faut  les  tenir 
dans  un  état  constant  d'humidité  jusqu'à  ce 
que  la  préparation  soit  finie  et  mise  à  sé- 
cher. 

Parmi  les  autres  applications  du  chlorate 
de  potasse,  nous  citerons  les  nombreuses 
opérations  des  laboratoires  où  l'on  a  besoin 
d'un  facile  dégagement  d'oxygène  :  notam- 
ment les  analyses  organiques  élémentaires, 
pour  déterminer  les  proportions  de  carbone, 
d'hydrogène,  el  conclure  de  là  l'oxygène  ;  les 
essais  alcalimétriques  des  soudes  sulfureu- 
ses, qu'une  calcination  avec  quelques  cen- 
tièmes de  chlorate  épure  en  transformant  les 
sulfures  en  sulfates,  et  faisant  ainsi  dispa- 
raître les  degrés  illusoires  dus  aux  sulfures. 
On  emploie  en  médecine  le  chlorate  de  po- 
tasse pour  le  traitement  de  quelques  ma- 
ladies. 

Chlorite  de  potasse  (Chlorure  de  potasse 
du  commerce). — Ce  chlorite,  qu'on  prépare 
à  l'état  liquide  pour  les  besoins  du  com- 
merce, s'obtient  de  la  môme  manière  que  la 
solution  du  chlore,  à  la  réserve  qu'au  lieu 
de  mettre  de  l'eau  pure  dans  le  flacon  qui  doit 
retenir  le  gaz,  on  y  met  une  solution  de  potasse 
du  commerce  ou  de  carbonate  de  potasse, 
faite  dans  la  proportion  de  1  partie  de  sel  sur 
10  d'eau.  Le  chlore  chasse  peu  à  peu  l'acide 
carbonique,  et  réagit  sur  la  potasse  pour 
produire  le  chlorite  d'oxyde  qui  reste  en  so- 
lution. 

On  l'emploie  dans  les  arts  aux  mêmes  usa- 
ges que  le  chlorite  de  chaux;  il  est  connu 
sous  le  nom  d'eau  de  javelle,  du  nom  d'un 
village  près  Vaugirard,  où  l'on  fabriqua  d'a- 
bord ce  composé.  On  étend  ce  chlorite  de  10 
à  12  fois  son  poids  d'eau  avant  de  s'en  servir. 
L'eau  de  javelle  est  quelquefois  colorée 
en  rose  par  un  peu  de  rnanganésiate  de  po- 
tasse qui  s'est  formé  pendant  sa  préparation, 
et  qui  a  été  produit  soit  par  un  peu  d'oxyde 
de  manganèse  contenu  dans  la  potasse,  soit 
par  une  petite  quantité  de  celui-ci  qu'on  y 
ajoute,  dans  l'intention  delà  colorer;  au  reste, 
cette  coloration  n'ajoute  rien  à  ses  propriétés. 
Silicate  de  potasse. — Ce  composé,  que  l'on 
peut,  former  dans  différentes  proportions, 
l'ait  la  base  de  certains  verres  dans  lesquels 
on  le  trouve  uni  à  d'autres  silicates  alcalins 
ou  métalliques. 

Les  silicates  de  potasse  bibasique  et  triba- 
sique  sont  solubles  dans  l'eau:  leur  solu- 
tion, connue  des  anciens  chimistes  sous  le 
nom  de  liqueur  de  cailloux,  se  préparait  en 
fondant  une  partie  de  silex  pulvérisé  et  k  à 
5  parties  de  carbonate  de  potasse. 
L(  -    sursilicates   sent   insolubles  ;   ils  se 


1241 


pot 


POT 


!«i2 


fondent  en  un  verre  transparent  à  une  cha- 
leur rouge  blanc  (1). 

Aménité  de  potasse.  —  Ce  sel  s'obtient  en 
saturant  une  .solution  de  potasse  avec  fie  l'a- 
cide arsénieux  réduit  en  poudre,  et  en  con- 
centrant la  liqueur,  il  se  présente  en  un  li- 
quide visqueux  ,  jaunâtre  ,  incristallisable, 
très-soluble  dans  l'eau.  La  solution  est  dé- 
composée par  la  plupart  des  acides  miné- 
raux, qui  en  précipitent  l'acide  arsénieux 
sous  forme  de  poudre  blanche.  Ce  composé 
t'ait  la  base  de  la  liqueur  arsenicale  de  Fowler, 
employée  contre  les  dartres  rebelles  et  la  lèpre. 

Chromate  de  potasse. — On  le  forme  en  cal- 
cinant au  rouge,  dans  un  creuset  de  terre 
fermé,  parties  égales  de  mine  de  chrome  du 
Var  et  du  nitrate  de  potasse. 

Ce  sel  est  susceptible  de  cristalliser  en  lar- 
ges prismes  à  quatre  pans;  il  a  une  belle 
couleur  jaune  citron;  sa  saveur  est  fraîche  et 
amère;il  est  indécomposable  à  la  chaleur 
rouge.  L'eau  en  dissout  deux  ibis  son  poids 
à  la  température  orJinaire,  et  se  colore  en 
beau  jaune  citron.  On  s'en  sert  pour  obtenir 
l'oxyde  de  chrome  et  les  chromâtes  insolu- 
bles ;  il  est  employé  en  teinture  pour  teindre  en 
jaune,  conjointement  avec  l'acétate  de  plomb, 
et  fournit  une  belle  couleur  jaune,  fixe,  qui 
s'applique  également  bien  sur  les  tissus. 

POTASSIUM  (synonyme, kalium). — Le  po- 
tassium est  un  corps  solide,  à  peu  près  de 
la  consistance  de  la  cire.  Récemment  coupé, 
il  a  l'aspect  et  le  brillant  de  l'argent  ;  mais  il 
se  ternit  rapidement ,  devient  bleuâtre  et 
gris  (en  absorbant  l'oxygène  de  l'air).  Sa 
densité  est  0,865;  aussi  nage-t-il  sur  l'eau. 
A  la  température  de  0°,  il  devient  cassant 
et  se  laisse  réduire  en  poudre.  11  fond  à  58°, 
et  se  volatilise  à  la  température  rouge  som- 
bre, en  répandant  des  vapeurs  vertes.  A  la 
température  ordinaire  et  même  à  plusieurs 
centaines  de  degrés  au  delà  ,  le  potassium 
est,  de  tous  les  corps,  celui  qui  a  la  plus 
grande  affinité  pour  l'oxygène.  Aussi  enlève- 
t-il,dans  ces  circonstances,  l'oxygène  a  tous 
les  composés  oxygénés  avec  lesquels  il  se 
trouve  en  cou  tact.  Mais  à  une  température  très- 
élevée,  à  la  température  blanche,  le  fer  est  un 

(1)  Un  habile  chimiste,  M.  Kulhmann,  a  fait,  il  y 
a  quelques  années,  des  expériences  très-curieuses 
pour  déterminer  l'action  du  silicate  de  potasse  dis- 
sous sur  la  chaux  et  sur  le  plâtre,  qui  est  un  sulfate 
de  chaux.  lia  été  conduit  à  un  résultat  d'une  grande 
importance  pratique  que  nous  allons  indiquer.  Plon- 
geons du  plâtre  ou  sulfate  de  chaux  dans  une  disso- 
lution de  silicate  de  potasse  faite  dans  des  propor- 
tions convenables ,  nous  reconnaîtrons  alors,  après 
un  temps  suffisant,  que  les  couches  superficielles  se 
seront  durcies  et  transformées  lentement  en  silicate 
de  chaux.  Ceci  parait  conforme  aux  lois  de  Berlhol- 
lel,  puisque  le  sulfate  de  chaux  est  légèrement  solu- 
ble,  tandis  que  le  silicate  de  chaux  est  insoluble.  M. 
Kulhmann  propose  de  durcir  par  ce  moyen  les  ob- 
jets en  plâtre.  M.  Munin  a  mis  en  pratique  son  pro- 
cédé sur  un  buste  en  plaire  de  Napoléon ,  et  il  a  as- 
sez bien  réussi.  Il  est  évident  que  la  chaux  peut 
aussi,  par  le  même  moyen,  se  transformer  en  silicate 
de  chaux.  On  pourra  alors  durcir  parfaitement  les 
chaux  hydrauliques  et  les  mortiers,  en  les  imbibant 
a  plusieurs  reprises  de  silicate  de  potasse  en  solution, 
au  moyen  d'un  pinceau. 


corps  plus  désoxygénant  que  le  potassium;  car 
il  enlève  l'oxygèneùla  potasse.  Misdans  l'eau, 
le  potassium  s'enflamme  en  tournoyant,  et 
brûle  avec  une  belle  flamme  pourpre.  Au  mo- 
ment où  ëelle-ci  s'éteint,  il  se  manifeste  une- 
légère  détonation,  pendant  laquelle  des  éclats 
de  potasse  caustique  sont  quelquefois  proje- 
tés au  loin.  Dans  cette  action  l'eau  est  dé- 
composée; le  potassium  s'empare  de  l'oxy- 
gène pour  former  de  la  potasse, h  l'instant 
où  l'hydrogène  forme  de  l'eau  avec  l'oxy- 
gène de  l'air.  La  coloration  de  la  flamme  est 
probablement  due  à  des  vapeurs  de  potas- 
sium qui  se  dégagent  en  même  temps. 
Lorsquonfait  brûler  un  fragment  de  potas- 
sium (enveloppé  dans  un  morceau  de  papier) 
sur  l'eau,  à  l'abri  du  contact  de  l'air,  il  ne  se 
produit  point  de  flamme,  et  il  se  dégage  de 
l'hydrogène ,  dont  le  volume  correspond, 
équivalent  pour  équivalent,  à  la  quantité 
d'oxygène  de  la  potasse  qui  se  produit.  De 
plus,  ce  volume  d'hydrogène  représente 
exactement  le  volume  de  chlore,  de  brome, 
d'iode  ou  de  cyanogène  que  prendrait  le 
potassium  pourformerun  chlorure, bromure, 
iodure  ou  cyanure  de  potassium.  On  con- 
serve le  potassium  dans  de  l'azote,  dans  de 
l'hydrogène,  ou  dans  un  liquide  non  oxygéné, 
dans  un  carbure  d'hydrogène,  dans  l'huile 
de  naphte,  etc. 

Le  potassiunj-  a  été  obtenu,  pour  la  pre- 
mière fois,  en  décomposant  la  potasse  au 
moyen  de  la  pile.  Ce  procédé  n'est  plus  em- 
ployé aujourd'hui.  Pour  préparer  le  potas- 
sium, on  peut  se  servir  des  deux  procédés 
suivants:  l°On  place  dans  l'intérieur  d'un 
tube  cylindrique  de  fer  des  lils  ou  des  frag- 
ments de  fer.  Ce  tube  est  coudé  au  milieu, 
de  manière  que  les  deux  extrémités  se  re- 
lèvent. A  l'une  de  ces  extrémités  s'adapte 
un  tube  de  verre  qui  se  rend  sous  une  clo- 
che remplie  d'huile  de  naphte  ;  dans  l'autre 
extrémité  du  tube,  on  met  des  fragments  do 
potasse  bien  desséchés.  Après  avoir  bien 
futé  l'appareil,  on  le  chauffe  à  une  forte  tem- 
pérature. Par  l'action  de  la  chaleur,  la  potasse 
se  réduit  en  vapeur,  et  arrive  dans  la  partie 
concave  (coude)  du  tube,  où  se  trouvent  les 
fils  de  fer.  Là,  le  fer  s'oxyde  aux  dépens  de  la 
potasse,  qui  se  convertit  en-potassium,  dont 
les  vapeurs  vertes  viennent  se  condenser 
dans  l'huile  de  naphte.  Pendant  cette  ac- 
tion ,  il  se  dégage  de  l'hydrogène,  ce  qui 
tient  à  ce  que  la  potasse  ,  quelque  con- 
centrée qu'elle  soit ,  contient  toujours  de 
l'eau.  Or,  le  fer  s'empare  non-seulement  de 
l'oxygène  de  la  potasse.,  mais  encore  de 
l'oxygène  de  l'eau.  Le  potassium  et  l'hydro- 
gène se  dégagent  donc  en  môme  temps.  On 
n'obtient  pas,  par  ce  procédé,  tout  le  potas- 
sium qu'on  devrait  obtenir,  eu  égard  à  la 
quantité  de  potasse  employée. 

2"  On  calcine,  dans  des  cornues  en  fonte, 
de  la  crème  de  tartre  (bitarlrate  de  potasse). 
Celui-ci  se  transforme  d'abord  en  carbonate 
de  potasse  et  en  charbon;  et,  à  une  tempé- 
rature plus  élevée,  en  potassium,  qui  distille 
et  qui  vient  se  condenser  dans  un  récipient 
froid,  contenant  de  l'huile  de  naphte.  11  se 


MIT, 


POU 


POU 


1214 


dépose,  en  même  temps  que  le  potassium, 
une  masse  grisâtre  pyrophorique  (spontané- 
ment inflammable  à  l'air),  qui  est  une  com- 
binaison  particulière  de  potassium  et  d'oxyde 

île  carbone.  On  distille  une  seconde  fois  pour 
purifier  le  potassium. 

POTERIE.  —  «  L'art  de  la  poterie ,  dit 
M.  Al.  Rrongniart,  est,  après  l'art  do  fabri- 
quer des  armes  pour  leur  défense,  quelques 
tissus  grossiers  pour  leurs  vêtements,  celui 
que  les  hommes  ont  cultivé  le  premier,  celui 
qui  a  étécomme  la  première  ébauche  de  la 
civilisation;  car  les  armes  étaient  indispensa- 
bles pour  soutenir  et  défendre  la  vie,  les  tis- 
sus végétaux  ou  de  peaux  pour  éloigner  des 
douleurs  physiques,  les  deux  seules  choses 
évidemment  et  essentiellement  utiles,  tandis 
que  la  fabrication  de  la  poterie  la  plus  gros- 
sière est  déjà  un  art  de  luxe.  On  peut  vivre, 
et  vivre  sans  souffrance,  et  ne  point  faire 
cuire  ses  aliments;  mais  il  faut  peut-être, 
pour  faire  avec  le  limon  le  moins  rebelle  au 
maniement  du  potier,  un  vase  qui  se  durcira 
a  l'air  et  au  feu,  et  ne  servira  qu'après  le  ré- 
sultat éloigné  de  cette  opération,  il  faut, 
dis-je,  plus  de  soins,  de  réflexions  et  d'ob- 
servations, que  pour  façonner  du  bois,  des 
os,  des  peaux  et  des  filaments,  des  armes  et 
des  vêtements,  car  ces  matériaux  offrent  im- 
médiatement à  l'ouvrier  le  résultat  de  son 
travail.  » 

POUDRE. — La  poudre  n'est  autre  chose 
qu'un  mélange  intime  de  salpêtre,  de  soufre 
et  de  charbon.  Pour  qu'une  poudre  soit 
lionne,  il  faut  :  l"que  le  mélange  des  substan- 
ces soit  bien  intime  ;  2°  que  le  soufre  et  le 
nitre  soient  purs;  3°  que  le  charbon  soit  lé- 
ger, par  conséquent  préparé  avec  un  bois 
léger  (bourdaine,  peuplier,  tilleul,  etc.); 
4-°  enfin  que  le  dosage  soit  fait  de  manière 
que  le  mélange  produise  le  plus  de  gaz  pos- 
sible. Ajoutons  que  la  forme  et  la  ténacité 
du  grain  de  poudre,  que  le  lustre  ou  le  lis- 
sage, que  la  densité  de  la  pâte  influent  en- 
core beaucoup  sur  sa  qualité. 

Les  proportions  reconnues  les  meilleures 
pour  les  quatre  poudres  employées,  sont  ies 
suivantes  : 

Poudre  de  guérie.  Chasse.  Mine.  Anglaise. 

Salpêtre         75,0            78  05            76 

Charbon         12,5           12  15           15 

Soufre             12,5            10  20              9 

Après  avoir  pulvérisé  les  substances  sépa- 
rément dans  des  appareils  particuliers,  et 
qui  diffèrent  selon  le  procédé  que  l'on  em- 
ploie, on  les  mélange  intimement,  on  les 
réduit  en  pâte  ferme  au  moyen  d'un  peu 
d'eau;  alors  on  la  graine,  puis  on  l'égalise, 
et  entin  on  la  sèche.  La  poudre  de  chasse 
reçoit  une  opération  de  plus,  dont  le  but  est 
de  la  lisser,  opération  qui  a  lieu  avant  de  la 
sécher. 

Quand  on  vient  à  enflammer  de  la  poudre, 
il  en  résulte  une  détonation  qui  se  produit 
de  la  môme  manière  que  celle  que  l'on  ob- 
tient avec  les  poudres  fulminantes,  et  des 
produits  qui  sont,  les  uns  gazeux,  les  autres 
solides.  Les  premiers   sont  formés  de  beau- 


coup de  gaz  acide  carbonique,  d'azote  et  d'un 
peu  d'oxyde  de  carbone,  de  vapeur  d'eau, 
de  gaz  carburé  d'hydrogène  et  de  gaz  sulf- 
liydrique.  Les  produits  solides  sont  toujours 
formés  de  sulfure  de  potassium,  contenant 
parfois  un  peu  de  carbonate  de  potasse. 

La  poudre  peut  être  enflammée  aussi  bien 
par  l'étincelle  électrique  que  par  le  feu  ;  aussi 
doit-on  avoir  la  précaution  de  placer  des  pa- 
ratonnerres au-dessus  des  magasins  à  poudre. 

La  poudre  doit  être  conservée  avec  soin 
dans  les  endroits  bien  secs,  autrement  elle 
se  détériore. 

La  découverte  et  l'usage  de  la  poudre  sont 
beaucoup  plus  anciens  qu'on  ne  le  croit  gé- 
néralement. Nous  savons  maintenant,  grâco 
aux  recherches  récentes  de  M.  Ludovic  La- 
lanne,  de  l'école  des  Chartes,  que  les  Chi- 
nois connaissaient  parfaitement ,  dès  les 
premiers  siècles  de  l'ère  chrétienne,  et  peut- 
être  bien  avant,  les  elfets  les  plus  simples 
de  la  poudre,  comme  les  feux  d'artifice,  les 
fusées,  etc.  Ce  sont  eux  qui  apprirent  aux 
Romains  l'usage  des  feux  d'artifice  que  ceux- 
ci  employaient,  au  ivc  siècle,  dans  leurs  re- 
présentations théâtrales.  C'est  également  des 
Chinois  que  Callinicus,  architecte  d'Hélio- 
polis,  reçut  le  terrible  feu  grégeois  qu'il  ap- 
porta aux  Grecs  en  673.  Cette  composition, 
qui  a  donné  lieu  à  tant  de  fables  et  de  sup- 
positions, n'était  autre  chose  que  noire  pou- 
dre à  canon,  qu'on  lançait  sous  forme  de 
fusées  et  de  boites  d'artifice.  La  fusée  a  donc 
été  le  premier  emploi  de  la  poudre  comme 
arme  de  guerre,  car  ni  les  Chinois,  ni  les  Ro- 
mains, ni  les  Grecs  ne  surent  en  tirer  un 
parti  plus  avantageux.  Ce  fait  n'a  rien  qui 
doive  surprendre;  chez  les  Grecs  le  secret  du 
feu  grégeois  n'était  confie  qu'à  un  très-petit 
nombre  d'individus,  et  ce  n'est  pas  ainsi  que 
les  inventions  se  perfectionnent. 

On  voit  donc  combien  se  trompent  les  his- 
toriens qui  veulent  voir  dans  un  certain 
moine  allemand  du  xive  siècle ,  Bertold 
Schwartz,  l'inventeur  de  la  poudre  à  canon, 
ou  qui  prétendent  que  les  Vénitiens  auraient 
été  les  premiers  à  s'en  servir  au  siège  de 
Chioggia,  en  1380. 

La  préparation  de  la  poudre  se  réduit  à 
un  petit  nombre  d'opérations  fort  simples, 
dont  voici  l'exposé  succinct  :  on  pulvérise 
séparément  les  matières,  puis  on  les  triture 
ensemble  dans  des  mortiers,  au  moyen  d'un 
système  de  [liions,  et  en  y  ajoutant  une  quan- 
tité d'eau  déterminée.  Au  bout  de  quatorze 
heures,  la  poudre  mélangée  et  comprimée 
est  sous  forme  de  gâteaux  humides,  appelés 
galettes,  qu'on  laisse  sécher  pendant  deux 
jours,  et  que  l'on  fait  ensuite  passer  à  tra- 
vers trois  tamis,  dont  les  trois  sont  de 
plus  en  plus  petits ,  pour  la  réduire  en 
grains.  La  poudre  de  chasse  est  soumise, de 
plus,  au  lissage,  c'est-à-dire  que,  pour  rom- 
pre l'aspérité  du  grain,  on  la  remue  pendant 
huit  à  douze  heures,  dans  des  tonnes  conve- 
nablement préparées.  On  fait  ensuite  sécher 
les  poudres  à  l'air  libre,  ou  mieux  encore 
en  les  plaçant  sur  des  toiles,  et  en  faisant  ar- 
river, dans  les  chambres  où  elles  sont  dispo- 


\m 


rou 


pou 


1210 


sées,  des  courants  d'air  chauffé  à  GO  degrés 
environ. 

Pour  éviter  les  explosions  qui  arrivaient 
quelquefois  pendant  le  battage  de  la  poudre, 
on  opère  actuellement  le  mélange  intime  des 
matières  dans  des  tonneaux  contenant  des 
balles  de  métal,  et  auxquelles  on  imprime 
pendant  deux  heures  un  mouvement  de  ro- 
tation. On  réduit  ensuite  le  mélange  en  ga- 
lettes à  l'aide  d'une  presse  hydraulyque,  et 
on  le  traite  comme  il  a  été  dit  ci-dessus. 

Pendant  la  révolution  île  1793,  où  qua- 
torze armées  nécessitaient  la  fabrication 
d'une  énorme  quantité  de  poudre,  le  mode 
alors  suivi  était  si  rapide  que  six  heures  de 
temps  suffisaient  pour  convertir  en  poudre  à 
canon  les  matières  premières.  Mais  cette 
poudre  n'était  pas  d'une  très-bonne  qualité. 

L'expérience  a  démontré  qu'un  mélange 
de  nitre  et  de  charbon  donne  une  poudre  à 
canon  qui  porte  le  mobile  à  une  assez  grande 
distance,  tandis  qu'un  mélange  de  nitre  et 
de  soufre  ne  produit  aucun  effet  sur  lui. 
C'est  donc  à  l'aide  du  charbon  seulement  que 
les  deux  autres  principes  de  la  poudre  peu- 
vent entrer  en  détonation.  Voy.  Nitre. 

POUDRE  D'ALGAROTH.  Voy.  Antimoine, 
protochlorure. 

POUDRE  DES  CHARTREUX.  Voy.  Kermès. 

POUDRE  FULMINANTE.  Voy.  Nitre. 

POUDRE  FULMINANTE  de  mercure  (ful- 
minate mercureux).  — On  l'obtient,  en  dis- 
solvant une  partie  deux  tiers  de  mercure 
pur  dans  vingt  parties  d'acide  nitrique  d'une 
densité  de  1,36  à  1,38,  et  ajoutant  à  la  dis- 
solution refroidie  vingt-sept  parties  d'alcool 
d'une  densité  de  0,85.  Le  mélange  est  chauffé 
au  bain  de  sable,  jusqu'à  ce  qu'il  entre  en 
ébullition,  et  retiré  du  feu  aussitôt  que  la 
liqueur  commence  à  se  troubler.  L'ébullition 
continue  ensuite  d'elle-même  et  s'accroît  au 
point,  que  le  liquide  serait  chassé  hors  du 
vase  si  l'on  n'y  versait  de  petites  portions 
d'alcool,  aussitôt  que  l'ébullition  menace  de 
devenir  trop  forte  ;  l'alcool  dont  on  se  sert  à 
cet  effet  doit  être  pesé  d'avance ,  en  poids 
égal  à  celui  de  l'alcool  déjà  employé.  Quand 
tout  mouvement  dans  le  liquide  a  cessé,  on 
reçoit  le  fulminate  sur  un  tiltre.  Il  est  d'un 
gris  jaunâtre.  Pour  le  débarrasserdu mercure 
qui  s'y  trouve  mêlé ,  on  le  dissout  dans 
l'eau  bouillante,  et  on  lui  fait  subir  plu- 
sieurs cristallisations  ;  il  prend  alors  la  forme 
de  petits  cristaux  dendritiques  blancs ,  à 
éclat  soyeux  et  doux  au  toucher.  En  éva- 
porant l'eau-mère  acide  et  les  eaux-mères 
provenant  des  différentes  cristallisations,  on 
obtient  une  nouvelle  quantité  de  ce  sel.  Le 
fulminate  mercureux  se  dislingue  par  la 
propriété  dont  il  jouit,  de  brûler  avec  une 
explosion  très-violente  quand  on  le  chauffe 
jusqu'à  186",  ou  qu'on  le  soumet  à  une 
forte  percussion.  L'étincelle  électrique  et 
les  étincelles  d'un  briquet  d'acier  le  font 
également  détonner,  de  même  que  l'acide 
sulfurique  et  l'acide  nitrique  concentrés. 
Pendant  l'explosion  il  se  dégage  du  gaz  acide 
carbonique  et  du  gaz  nitrogène,  et  quand  le 
sel  était  humide,  il  se  développe   un  peu 


d'ammoniaque.  Ce  sel  a  été  découvert  par 
Howard  ,  et,  d'après  lui ,  on  l'a  appelé  pen- 
dant long  temps  mercure  fulminant  de  Ho- 
ward. Howard  essaya  de  l'employer  en  place, 
de  poudre  à  tirer  ;  mais  il  trouva  que  l'ex- 
plosion se  faisait  en  un  espace  de  temps  si 
court ,  que  le  canon  à  fusil  crevait  avant 
que  le  projectile  fui  mis  eu  mouvement. 

La  propriété  dont  jouit  ce  composé  de 
détonner  par  le  choc,  le  fait  employer  depuis 
longtemps  pour  composer  les  amorces  des 
fusils  de  chasse.  Dans  ces  armes,  le  chien 
est  remplacé  par  une  espèce  de  marteau  qui 
vient  frapper  sur  une  petite  quantité  de  pou- 
dre fulminante;  celle-ci  est  placée  dans  une 
petite  capsule  de  cuivre  qui  recouvre  la  lu- 
mière du  fusil.  Cette  nouvelle  méthode  est 
à  l'abri  de  tous  les  inconvénients  que  pré- 
sente parfois  la  poudre  de  chasse,  lorsqu'on 
s'en  sert  pour  amorcer  les  armes  à  feu  ;  elle 
est  généralement  usitée  pour  les 'fusils  de 
chasse. 

POUDRE  DE  SUCCESSION.  —  Le  chloride 
msrcurique  ou  sublimé  corrosifs  porté  dans 
un  temps  ce  nom,  à  cause  de  l'infâme  usage 
auquel  on  l'appliquait.  C'était  un  des  poisons 
de  la  Brinvilliers,  et  le  principal  parmi  ceux 
que  l'on  trouva  dans  la  fameuse  cassette  de 
son  complice  ,  Sainte-Croix ,  dont  la  justice 
s'empara.  En  1613,  ce  fut  par  ce  poison  que 
le  comte  et  la  comtesse  de  Sommerset  firent 
périr  sir  Thomas  Overbury,  enfermé  dans 
la  Tour  de  Londres.  Les  meurtriers  essayè- 
rent successivement  sur  la  victime  l'eau- 
forte ,  l'arsenic ,  la  poudre  de  diamant ,  la 
potasse  caustique  ,  de  grandes  araignées  et 
des  cantharides  ;  le  sublimé  corrosif,  admi- 
nistré en  lavement,  amena  la  mort  en  moins 
de  2k  heures.  11  est  probable  que  la  trop  cé- 
lèbre empoisonneuse  Locuste,  qui  préparait 
pour  Néron  des  breuvages  si  subtils ,  con- 
naissait et  utilisait  les  propriétés  terribles  du 
sublimé  corrosif. 

POUDRETTE.  Voy.  Engrais  commerciaux. 

POURPRE.  —  Il  a  régné  pendant  long- 
temps une  grande  incertitude  sur  l'origine 
de  la  pourpre  des  anciens.  Il  est  aujour- 
d'hui à  peu  près  constant ,  par  les  recher- 
ches de  M.  Lesson,  que  ce  principe  colo- 
rant est  un  liquide  sécrété  par  un  organe 
particulier  dans  plusieurs  espèces  de  jan- 
thines,  mollusques  marins  gastéropodes,  et 
particulièrement  par  la  janlhina  prolongata, 
qui  abondent  dans  la  Méditerranée  et  dans 
la  Manche.  La  janthine  est  jetée  paifois  sur 
les  côtes  de  Narbonne  par  les  vents  violents, 
de  manière  à  joncher  les  grèves.  Or,  à  Nar- 
bonne existaient ,  du  temps  des  Romains  , 
des  ateliers  de  teinture  en  pourpre  très-cé- 
lèbres; et  il  est  presque  certain  que  la  jan- 
thine était  la  véritable  pourpre  alors  em- 
ployée. La  janthine  laisse  échapper,  aussi- 
tôt qu'on  la  tire  de  l'eau,  une  couleur  très- 
pure  ,  très  -  brillante  ,  du  rose  violacé  le 
plus  vif.  Cette  couleur  prend  par  les  al- 
calis une  teinte  verte;  elle  passe  très-ra- 
pidement au  rouge  par  les  acides,  et  revient, 
au  bleu  par  les  alcalis.  Bizio,  chimiste  ita- 
lien, a  étudié,  en  1833,  le  liquide  colorant 


1/217 


PR1 


rui 


I21S 


des  autres  mollusques  à  coquilles  de  la  Mé- 
diterranée, le  buccin  et  la  petite  massue 
<rilcrcule  ou  murex  ,  qui  avaient  déjà  fixé 
l'attention  de  Réaumur  et  de  Duhamel, 
comme  fournissant  la  pourpre.  Ce  liquide 
n'est  altéré  sensiblement  que  par  le  chlore 
et  l'acide  azotique  concentré;  d'abord  in- 
colore, il  devient  successivement  à  la  lu- 
mière diffuse ,  jaune  citron ,  vert  clair,  vert 
émeraude,  asrur  rougi;,  et  finalement,  au 
bout  de  48  heures,  d'un  très-beau  pourpre  ; 
niais  il  ne  parcourt  ces  nuances  qu'autant 
qu'on  l'empêche  de  se  dessécher. 

POURPRE  DE  CASSIUS.  Voy.  On. 

POUZZOLANES. Voy.  Chai  shidraoliques. 

PRÉCIPITÉ  PERSE.  Voy.  Mercure  ,  rfeu- 
t  oxyde. 

PRESSION,  son  influence  sur  l'affinité. 
Voy.  Affinité. 

PRÉSURE.  —  On  nomme  ainsi  la  mem- 
brane muqueuse  de  l'estomac  des  jeunes 
veaux  qui  ne  sont  nourris  que  de  lait.  On 
donne,  en  France,  communément  ce  nom  à 
tout  l'estomac  du  veau  contenant  du  lait 
caillé  ;  on  l'estime  d'autant  plus  qu'il  en 
contient  davantage.  On  prépare,  en  Bour- 
gogne ,  la  présure  en  mêlant  avec  les  ma- 
tières contenues  dans  cet  estomac,  de  la 
crème,  du  sel  et  du  poivre  eu  assez  grande 
proportion  pour  qu'on  puisse  sécher  l'es- 
tomac. On  dit  la  présure  préférable  pour 
faire  des  fromages  après  six  mois  de  conser- 
vation. On  ne  sait  point  encore  comment  la 
présure  détermine  la  coagulation  du  lait  ; 
on  croyait  que  c'était  l'effet  de  l'acide  du 
suc  gastrique  ;  mais  il  faut  chercher  une 
autre  cause  de  ce  phénomène  remarquable, 
qui  ne  peut  être  comparé  qu'a  L'action  de  la 
diastase;  car  Berzelius  épuisa  par  de  l'eau 
la  membrane  muqueuse  d'un  estomac  de 
veau,  et  une  partie  du  poids  de  cette  mem- 
brane coagula,  à  50°,  1800  parties  de  lait 
écrémé,  et  cette  membrane  pesait  encore 
0,94  après  l'action. 

PRIESTLEY.néàFieldhead.pTèsdeLeeds, 
dans  le  Yorkshire,  le  30  mars  1733-  Son  père, 
fabricant  de  draps,  le  destinait  au  commerce 
et  voulait  eu  faire  son  successeur;  mais 
l'exaltation  religieuse  du  jeune  homme  l'en- 
traîna bientôt  sur  une  scène  plus  agitée. 

Livré  aux  soins  d'une  tante  et  île  son  père, 
le  jeune  Priestley  fut  placé  dans  une  pension 
libre  où  il  apprit  le  latin,  le  grec  et  l'hébreu; 
et  dès  lors,  il  se  lit  remarquer  par  des  succès 
qui  prouvaient  une  ('■tonnante  facilité.  Son 
père,  qui  le  destinait  toujours  au  commerce, 
h-  lit  ensuite  voyager.  Nous  le  voyons  alors 
employer  ses  moments  de  distraction  à  ap- 
prendre le  français,  l'allemand  et  l'italien. 
.Mais  bientôt  ses  idées  religieuses  l'empor- 
tent. Quoique  élevé  par  sa  famille  dans  îles 
principes  d'un  calvanisme  très-modéré,  il 
tombe  dans  un  état  d'exaltation  pénible.  Il 
s'imagine  que  la  grâce  lui  manque,  s'aban- 
donne au  découragement  et  .se  livre  à  une 
profond.-  tristesse.  Pour  approfondir  davan- 
tage l'Ecriture  sainte,  d  apprend  le  chaldéni, 
le  syriaque,  l'arabe.  L'élude  des  langues  ne 
lui  coûtait  rien,  et  ses  efforts  étaient  suivis 


des  progrès  les  plus  rapides.  11  s'occupa  vers 
le  môme  temps  de  son  éducation  mathéma- 
tique. 

Enfin  il  se  voua  à  la  carrière  ecclésiasti- 
que, et  voulut  se  faire  recevoir  prédicateur 
de  sa  congrégation.  Mais  dès  le  premier  pas 
il  lit  naître  lui-même  un  obstacle  qu'il  rendit 
bientôt  insurmontable.  11  fallait  subir  un 
examen,  et,  dans  ses  réponses,  il  souleva  la 
question  du  péché  d'Adam,  et  énonça  ses 
opinions  sur  cette  matière  avec  le  ton  d'un 
homme  qui  est  peu  disposé  à  les  modifier. 
En  conséquence,  il  fut  écarté,  et  dès  lors  il 
tendit  à  former  un  schisme. 

A  cette  époque,  il  s'occupait  de  littérature. 
Il  faisait  beaucoup  de  vers,  et  de  mauvais 
vers;  ce  qui,  dit-il,  lui  a  donné  la  faculté 
d'écrire  plus  agréablement  en  prose.  Mais 
gardez-vous  d'user  de  la  recette  :  car  sa  prose 
n'a  rien  qui  la  recommande. 

Il  cultiva  soigneusement  sa  mémoire  qui, 
du  reste,  était  si  heureuse,  qu'il  pouvait  re- 
produire presque  complètement  et  de  sou- 
venir les  sermons  qu'il  avait  entendus  une 
fois. 

Devenu  ministre,  il  s'essaya  comme  pré- 
dicateur à  Needham,  avec  650  francs  d'ap- 
pointements. Les  dames  de  l'endroit,  à  ce 
qu'il  nous  apprend  lui-môme,  le  trouvèrent 
ennuyeux,  et  d'un  autre  côté  on  le  soup- 
çonna d'arianisme,  et  même  de  socinianisme. 
Au  fait,  il  n'admettait  pas  la  Trinité.  Ainsi, 
dès  l'âge  de  vingt-cinq  ans,  ses  opinions  re- 
ligieuses, à  peu  près  arrêtées,  commençaient 
à  lui  susciter  des  ennemis.  11  finit  par  échouer 
complètement  dans  ses  prédications  à  Need- 
ham ,  abandonna  cette  ville,  et  passa  à 
Sheetield  où  il  eut  le  môme  sort. 

Ce, tendant  à  Nantwich  il  obtint  quelques 
succès;  il  y  fonda  une  petite  école,  et,  à 
l'aide  de  ses  économies,  il  se  procura  une 
machine  électrique  et  une  machine  pneuma- 
tique, premières  bases  de  cette  éducation 
scientifique  qui  devait  devenir  si  féconde. 

Plus  tard,  en  1761,  sa  réputation  s'étant 
étendue,  il  fut  appelé  dans  une  petite  acadé- 
mie, à  Waringthon,  pour  y  professer  les  lan- 
gues anciennes.  C'est  là  qu'il  se  maria.  11 
épousa  une  demoiselle  Wilkinson,  tille  d'un 
maître  de  forges. 

C'est  vers  cette  époque,  c'est-à-dire  à  l'âge 
de  32  ans,  qu'il  débuta  dans  les  sciences. 
Un  hasard  le  mit  en  rapport  avec  Franklin, 
dans  un  voyage  qu'il  lit  à  Londres,  et  la  con- 
versation de  ce  grand  homme  lui  inspira  le 
désir  d'étudier  les  phénomènes  électriques. 
11  conçut  ainsi  la  première  pensée  de  son 
histoire  de  l'électricité.  Aussitôt  il  acheta  les 
livres  nécessaires,  revint  chez  lui,  et  s'en 
occupa  immédiatement.  Bientôt  le  besoin  de 
décider  des  questions  douteuses  le  détermina 
à  faire  des  expériences  qui  lui  acquirent 
quelque  réputation  dans  le  monde  savant, 
le  firent  recevoir  docteur  et  membre  de  la 
Société  royale. 

En  1767,  ayant  été  nommé  pasteur  de  la 
chapelle  de  Milt-Hill,  à  Leeds,  le  hasard, 
car,  à  l'en  croire,  le  hasard  joue  un  grand 
rôle  dans   son  histoire,  le  hasard  le  logea 


I2ifl 


l'Hl 


ITtl 


1230 


[nés  d'une  brasserie.  Ce  voisinage  l'invita  à 
s'amuser,  comme  il  le  dit,  a  faire  quelques 
expériences  sur  l'acide  carbonique  dégagé 
[tendant  la  fermentation  de  la  bière.  Plus 
tard,  ayant  changé  de  logis,  il  se  vit  privé  de 
celte  source  commode  d'acide  carbonique, 
hasard  nouveau  qui  lui  donne  l'idée  de  pro- 
duire lui-môme  ce  gaz.  Il  imagine  donc,  les 
dispositions  convenables  pour  le  recueillir, 
et  se  trouve  conduit  à  l'invention  des  appa- 
reils qu'on  lui  doit  pour  produire-,  manier  et 
étudier  les  gaz;  source  féconde  en  décou- 
vertes, et  base  de  la  renommée  qu'il  s'est 
acquise. 

Sur  ces  entrefaites,  le  capitaine  Cook  se 
disposait  à  partir  pour  son  second  voyage. 
Connaissant  Priestley  sous  des  rapports  très- 
avantageux,  il  fut  sur  le  point  de  l'emmener 
comme  chapelain  de  son  bâtiment,  et  notre 
chimiste  eût  fait  partie  de  l'expédition,  si 
l'amirauté  n'eût  pas  trouvé,  fort  heureuse- 
ment pour  lui  et  pour  les  sciences,  qu'il  n'é- 
tait point  assez  orthodoxe.  C'est  la  seule  fois 
que  ses  opinions  religieuses  l'aient  servi. 

En  1773,  lord  Shelburne,  marquis  de  Lans- 
down,  l'attacha  à  sa  personne,  comme  homme 
de  lettres  et  comme  chapelain.  Priestley 
trouva  en  lui  un  protecteur  puissant  qui 
encouragea  ses  travaux  et  lui  fournit  les 
moyens  de  les  continuer  sans  obtacles.  Non 
content  de  lui  assurer  une  honorable  exis- 
tence, le  marquis  voulut  subvenir  aux  frais 
de  son  laboratoire.  Priestley  l'accompagna 
en  177i  à  Paris,  ce  qui  lui  donna  l'occasion 
d'assister  à  quelques  séances  de  notre  Aca- 
démie et  d'  y  assister  au  moment  où  s'y  li- 
vrait une  discussion  animée  entre  Cadet  et 
Baume  sur  les  propriétés  de  l'oxyde  rouge 
de  mercure;  cette  discussion  ne  fut  pas  sans 
influence  sur  la  découverte  du  gaz  oxygène 
qu'il  ne  tarda  pas  à  faire  connaître. 

Priestley  conserva  sa  position  chez  le 
marquis  de  Lansdown  jusqu'en  1780.  Pen- 
dant ce  temps,  il  publia  tout  ce  qu'il  a  fait  de 
plus  remarquable  dans  les  sciences;  c'est-à- 
dire  les  quatre  premiers  volumes  de  ses 
expériences  et  observations  sur  les  différentes 
espèces  d'air.  Lorsqu'il  quitta  le  marquis,  il 
était  môme  sur  le  point  de  faire  paraître  son 
dernier  volume,  le  cinquième,  qui  du  reste 
est  inférieur  aux  précédents.  Comment  fut-il 
conduit  à  sortir  de  cette  existence  si  douce  et 
si  philosophique  pour  se  lancer  de  nouveau 
dans  les  embarras  d'une  vie  précaire,  on  ne 
saurait  le  dire  positivement?  mais  il  n'est 
que  trop  évident  que  c'est  à  son  exaltation 
religieuse  qu'il  faut  s'en  prendre. 

Quand  Priestley  commença  ses  travaux, 
Scheele  s'occupait  des  mêmes  sujets,  et  La- 
voisier,  de  son  côté,  se  livrait  à  de  sembla- 
bles recherches.  Le  phlogistique  était  admis 
partout.  Parmi  les  gaz,  on  n'en  connaissait 
(pie  deux,  l'acide  carbonique,  que  l'on  appe- 
lait air  fixe,  et  l'hydrogène,  que  l'on  distin- 
guait sous  le  nom  d'air  inflammable.  Priestley 
commença  par  étudier  ces  deux  corps,  et  fit 
sur  leur  compte  une  multitude  d'observa- 
tions utiles.  Bientôt  il  reconnut  l'existence 
de  l'azote,  puis  celle  du  bi-oxyde  d'azote.  La 


découverte  de  ce  dernier  corps  et  de  l'ac- 
tion qu'il  exerce  sur  l'air  qui  n'a  point  été 


dépouil 


e  c 


'oxygène,  fut  pour  lui  l'occasion 


d'un  vrai  plaisir.  Jusque-là,  en  effet,  il  n'avait 
eu,  pour  reconnaître  à  quel  point  un  air  était 
respirablë,  que  la  respiration  elle-même  pour 
réactif;  il  était  obligé  d'employer  des  souris 
qu'il  introduisait  successivement  dans  l'air  à 
essayer,  jusqu'à  ce  qu'elle  ne  [Hissent  plus  y 
vivre.  Ses  expériences  étaient  donc  l'occa- 
sion d'une  assez  grande  consommation  de 
ces  petits  animaux,  qui  désormais  devinrent 
inutiles.  En  cherchant  à  s'assurer  si  le  bi- 
oxyde  d'azote,  qui  lui  offrait  un  moyen  d'a- 
nalyse moins  meurtrier  et  plus  prompt,  lui 
offrirait  aussi  un  moyen  plus  exact,  Priest- 
ley fut  conduit  à  reconnaître  les  singulières 
propriétés  antiseptiques  de  ce  gaz.  Ayant 
mis,  en  effet,  quelques  souris  dans  un  vase 
où  se  trouvait  un  excès  de  bi-oxyde  d'azote, 
et  l'ayant  oublié,  il  s'aperçut  à  quelques 
jours  de  là,  avec  étonnement,  qu'aucunepu- 
tréfaction  ne  s'était  manifestée.  Il  fut  amené 
par  ce  concours  de  circonstances  à  étudier 
et  à  caractériser  ce  gaz  éminemment  anti- 
septique sous  un  point  de  vue  qui  serait 
probablement  resté  longtemps  ignoré,  et  dont 
tout  l'intérêt  n'est  pas  encore  apprécié. 

Peu  de  temps  après,  il  découvrit  le  gaz 
chlorh jdrique ,  et  ensuite  le  gaz  ammonia- 
que .  connus  déjà  l'un  et  l'autre  depuis 
longtemps  à  l'état  de  dissolution,  le  premier 
sous  le  nom  d'esprit  de  sel,  le  second  sous 
celui  d'esprit  de  sel  ammoniac,  ou  d'alcali 
volatil ,  mais  inconnus  l'un  et  l'autre  sous 
forme  gazeu/e.  Après  eux,  le  protoxyde 
d'azote  pr.t  naissance  entre  ses  mains, 
l'acide  sulfurique,  puis  l'oxygène. 

11  retira  ce  gaz  de  l'oxyde  de  mercure  le 
1"  août  177i;  mais  ce  ne  fut  que  dans  le 
courant  du  mois  de  mars  de  l'année  suivante 
qu'il  lui  reconnut  la  propriété  d'entretenir 
la  respiration,  et  qu'il  constata  son  action 
sur  le  sang  veineux.  Enfin  le  gaz  fluo-sili- 
cique ,  et  beaucoup  plus  tard  le  gaz  oxyde 
de  carbone ,  furent  encore  préparés  de  sa 
main  pour  la  première  fois. 

Voilà  donc  neuf  gaz  dont  Priestley  fit 
connaître  l'existence,  et,  comme  vous  voyez, 
ce  sont  les  plus  importants.  Ajoutez-en 
deux  ou  trois  autres  à  cette  série  ,  tels  que 
l'hydrogène  sulfuré,  le  gaz  oléliant,  l'hydro- 
gène phosphore,  et  vous  aurez  tous  les  prin- 
cipaux gaz ,  ceux  dont  on  fait  une  étude 
spéciale  dans  les  cours  de  chimie,  en  rai- 
son de  l'importance  de  leur  rôle  dans  la 
science  ou  l'industrie. 

Cependant,  celui  qui  les  a  découverts,  si 
on  veut  l'en  croire,  les  a  tous  obtenus  par 
hasard.  Il  met  sa  gloire  à  répéter  qu'il  n'est 
pas  chimiste ,  qu'il  ne  sait  pas  la  chimie  ,  et 
que  c'est  cela  même  qui  lui  a  rendu  ses  dé- 
couvertes plus  faciles. 

Serait-il  vrai  que ,  dans  les  sciences  expé- 
rimentales, le  hasard  fût  tout,  et  le  génie 
une  simple  illusion  de  notre  orgueil?  lui 
face  de  tels  résultats  et  de  telles  assertions  , 
celte  question  vaut  bien  la  peine  qu'on  la 
discute. 


puis 


1251 


MU 


PEU 


1-2SÎ 


Priestley  a-t-il  reconnu  le  by-oxyde  d'azote 
par  hasard?  Non .  car  il  en  a  déduit  l'existence 
des  expériences  de  Haies.  Est-ce  par  hasard 
qu'il  adécouverl  l'acide  chlorhydrique?  Non, 
car  les  expériences  de  Cavendîsh  ont  néces- 
sairement dû  l'y  conduire.  Est-ce  par  hasard 
qu'il  a  obtenu  le  protoxyde  d'azote?  Oui, 
i,si  possible.  Et  I  oxygène?  On  peut  l'ad- 
mettre encore  ;  niais  que  d'efforts  pour  le 
caractériser!  C'est  un  gaz,  puis  de  l'air,  puis 
mieux  que  Pair,  puis  enfin  c'est  l'air  déphlo- 
gistiqué. 

Quant  h  l'ammoniaque,  h  l'acide  sulfureux, 
à  l'acide  fluo-silicique,  c'esl  toujours  le  môme 
raisonnement  qui  conduite  leur  découverte. 
Priestlej  possesseur  des  appareils  qu'il  avait 
inventés  pour  recueillir  les  gaz,  n'avait  plus 
qu'à  essayera  leur  aide  celles  des  expériences 
de  ses  prédécesseurs  qui  donnaient  lieu  de 
supposer  la  production  d'un  corps  gazeux. 
Cette  direction  une  fois  donnée  à  ses  tra- 
vaux ,  il  devait  inévitablement  rencontrer 
un  grand  nombre  de  gaz  nouveaux.  On  n'en 
connaissait  que  deux ,  et  il  en  restait  plus 
de  trente  à  découvrir. 

Si  une  réaction  donnait  lieu  à  une  effer- 
vescence, il  devait  y  chercher  un  gaz  inso- 
luble ou  soluhle,  et  tenter  l'opération  sur 
l'eau  ou  sur  le  mercure.  Il  savait  que  la 
distillation  des  corps  produit  souvent  des 
gaz  en  même  temps  que  des  liquides  :  il  lui 
était  facile  de  les  recueillir.  Enfin  toutes  les 
fois  qu'un  corps  était  modifié  par  une  haute 
température,  il  pouvait  se  demander  si  cette 
altération  n'était  pas  accompagnée  d'un  dé- 
gagement de  gaz,  et  ses  appareils  lui  four- 
nissaient bientôt  une  réponse  précise. 

Ainsi ,  l'effervescence  annonce  une  pro- 
duction de  gaz;  la  distillation  en  fournit 
souvent  ;  une  chaleur  rouge  en  dégage  d'une 
foule  de  corps  :  voilà  les  règles  observées 
par  Priestley.  11  est  donc  aisé  de  retrouver 
le  fil  qui  l'a  continuellement  guidé;  ce  n'est 
donc  pas  un  hasard  aveugle  qui  le  condui- 
sait. Mais  il  a  pu  se  faire  illusion  à  cet 
égard  :  car  ces  idées  ,  assez  simples,  pou- 
vaient être  conçues  et  appliquées  par  un 
homme  étranger  aux  connaissances  chimi- 
ques de  son  époque. 

De  môme  que  ce  raisonnement  appliqué 
avec  persévérance  lui  a  fait  trouver  tant  de 
gaz  nouveaux,  de  même  aussi  quelques  rai- 
sonnements très- simples  suflisaient  à  le 
diriger  dans  les  expériences  nécessaires  à  la 
détermination  de  leurs  propriétés  les  plus 
communes.  Ainsi  bornées,  ses  expériences 
excitaient  encore  une  vive  curiosité,  car  à 
cette  époque  les  propriétés  les  [dus  communes 
des  gaz  qui  nous  entourent  étaient  ignorées. 
Il  faut  se  le  rappeler,  pour  comprendre  tout 
l'intérêt  des  moindres  épreuves  auxquelles 
Priestley  s'avisait  de  les  soumettre.  Sur  des 
èlies  si  nouveaux  pour  la  science  et  la  plu- 
part si  étranges ,  tous  les  essais  avaient  de 
l'intérêt  et  souvent  même  une  haute  valeur, 
l'eu  importait  alors,  en  vérité,  qu'ils  fussent 
déterminés  par  une  puissante  logique  ou 
bien  par  le  hasard;  ses  travaux  sur  le  gaz 
et  sur  l'air  en  particulier  n'en  jetaient  pas 


moins  une  lumière  inattendue  sur  les  phé- 
nomènes les  plus  vulgaires.  C'est  lui  qui , 
l'un  des  premiers,  en  effet,  est  venu  fournir 
au  monde  quelques  notions  expérimentales 
sur  l'air,  la  respiration,  la  combustion  ,  la 
calcination;  c'est-à-dire  sur  ces  grandes 
opérations  qui  sans  cesse  altèrent,  modi- 
fient, renouvellent  l'aspect  du  globe  et  sans 
lesquelles  notre  terre,  avec  sa  surface  éter- 
nellement aride  et  immuable  ,  parcourrait 
l'espace  comme  un  cadavre  inutile. 

Mais,  pour  coordonner  les  faits  qu'il  ob- 
servait ,  pour  imaginer  la  théorie  générale 
à  laquelle  il  préparait  de  si  riches  matériaux, 
il  fallait  cette  logique  puissante  qui  lui  a 
manqué,  il  fallait  un  vrai  génie.  Or,  si 
Priestley  pouvait,  sans  connaissances  chimi- 
ques, découvrir  des  gaz,  les  étudier,  mettre 
à  nu  leurs  propriétés  et  faire  une  foule  d'ob- 
servations détachées,  toujours  utiles  et  sou- 
vent même  éclatantes,  Priestley  ne  pouvait 
plus  si  aisément  exécuter  la  réforme  que  ses 
propres  découvertes  rendaient  imminente. 
Privé  de  connaissances  chimiques,  la  théo- 
rie devait  être  son  écueil ,  et  d'autant  plus 
qu'il  en  sentait  moins  l'importance. 

Comme  il  fait  ses  expériences  sans  motif 
et  sans  plan  arrêté  ,  leurs  résultats  ne  se 
groupent  jamais  dans  son  esprit.  Aussi ,  à 
mesure  qu'il  trouve  des  corps  nouveaux,  il 
s'égare  davantage.  Plus  ses  découvertes  se 
multiplient,  moins  il  s'en  rend  compte;  plus 
la  lumière  qui  doit  jaillir  de  ses  observations 
semble  près  de  briller,  et  [dus  l'obscurité 
de  ses  idées  se  montre  profonde. 

Rien  de  curieux  comme  la  lecture  de  ses 
ouvrages.  Toujours  disposé  à  donner  à  quel- 
que hasard  le  mérite  de  ses  découvertes , 
Priestley  all'ecte  beaucoup  d'humilité  dans 
ses  écrits,  mais  il  y  parle  constamment  de 
lui.  11  fait  bon  marché  de  ses  opinions,  mais 
il  n'en  abandonne  aucune,  et  il  attaque  avec 
aigreur  les  opinions  d'autrui.  Pour  lui,  les 
faits  sont  tout;  il  leur  porte  le  plus  grand 
respect  et  ne  refuse  jamais  de  s'y  soumettre... 
fiourvu  toutefois  qu'il  soit  question  des  faits 
qu'il  a  observés.  Quant  aux  faits  d'autrui , 
ils  lui  semblent  tous  douteux  ou  même  fal- 
sifiés; lui  seul  est  homme  exact,  véridique 
et  bon  raisonneur. 

Priestley  s'est  rendu  justice  en  avouant  ce 
que  le  hasard  a  fait  pour  lui;  il  a  même 
beaucoup  exagéré,  et  ne  s'est  pas  rendu 
compte  de  la  part  que  son  raisonnement 
avait  eue  dans  les  succès  de  ses  travaux  ; 
mais  quand  il  étend  à  toutes  les  découvertes 
humaines  cette  influence  du  hasard,  il  com- 
met une  erreur  monstrueuse,  que  combat- 
tent, au  lieu  de  l'appuyer,  son  histoire  elle- 
même  et  ses  écrits,  tout  imprégnés  qu'ils 
soient  de  son  orgueilleuse  humilité. 

11  nous  est  impossible  d'analyser  ses  mé- 
moires, précisément  à  cause  de  ce  luxe  de 
détails  dont  il  les  surcharge,  et  qui  semblent 
avoir  pour  objet  de  nous  initier  au  travail  in- 
térieur de  son  esprit.  Initiation  curieuse  et 
profitable  ,  s'il  s'agit  du  travail  d'un  esprit 
logique,  mais  dont  l'utilité  nous  semble  très- 
contestable  ,   quand  elle  se  borne   à   nous 


12.-.5  TRI 

donner  une  énumération  d'accidents  fortuits 
toujours  plus  forts  que  la  pensée  de  l'auteur. 
S'agit-il  de  la  découverte  de  l'oxygène,  de 
rette  découverte  qui  devait  renouveler  la 
face  des  sciences  naturelles?  Il  trouve  que 
l'oxyde  rouge  du  mercure  lui  fournit  un  gaz. 
Il  confond  ce  gaz  avec  le  protoxyde  d'azote. 
Quelque  temps  après,  il  l'essaye  avec  le 
bi-oxyde  d'azote,  comme  s'il  s'agissait  d'ana- 
lyser l'air ,  et  il  est  tout  surpris  de  voir  rou- 
gir 'e  mélange;  alors  il  le  confond  avec  l'air. 
Mais  par  hasard  il  plonge  une  bougie  dans 
le  résidu,  et,  à  sa  gran  le  surprise,  elle  y 
brûle.  Pourquoi  cette  épreuve?  Il  l'ignore. 
«  Si ,  dit-il ,  je  n'avais  eu  devant  moi  une 
■  chandelle  allumée,  je  n'aurais  pas  fait  cette 
«  épreuve,  et  toute  la  suite  de  mes  expérien- 
«  ces  sur  cette  espèce  d'air  serait  restée  dans 
«  le  néant.  »  Marchant  ainsi  de  surprise  en 
surprise,  d'un  hasard  à  l'autre,  il  en  arrive 
à  établir  que  ce  gaz  est  un  produit  nouveau, 
homogène,  la  partie  respirable  et  combu- 
rante de  l'air;  magnifique  conclusion  sans 
doute,  mais  qui,  loin  de  prouver  que  le  génie 
n'est  qu'un  mot ,  ou  qu'on  peut  s'en  passer, 
prouve  seulement  combien  est  grande  la 
puissance  de  l'expérimentation;  car  c'est 
bien  à  elle  qu'appartient  toute  la  gloire  de 
celte  découverte. 

Après  avoir  obtenu  l'oxygène  par  une  suite 
de  hasards,  il  examine  les  phénomènes  de 
la  respiration,  et  s'il  faut  l'en  croire,  c'est 
sans  y  penser  qu'il  a  trouvé  la  solution  de  ce 
grand  problème  qui  aurait,  dit-il,  éludé 
toutes  les  recherches  directes. 

Après  avoir  montré  le  culte  que  Priest- 
ley rend  au  hasard,  pour  compléter  l'expo- 
sition de  sa  philosophie,  il  sullit  de  rap- 
peler une  de  ses  opinions  favorites.  «  Plus 
«  un  homme  a  d'esprit,  plus  il  est  fortement 
«  attaché  à  ses  erreurs,  son  esprit  ne  servant 
«  qu'à  le  tromper,  en  lui  donnant  les  moyens 
«  d'éluder  la  force  de  la  vérité.  »  A  ce  compte, 
certes  jamais  homme  n'eut  autantd'espritque 
Pnestley,  car  jamais  homme  ne  fut  [dus  que 
lui  attaché  à  ses  erreurs. 

En  effet,  après  tant  de  brillantes  décou- 
vertes, après  l'observation  d'une  multitude 
de  faits  en  opposition  avec  le  phlogistique  , 
il  a  mis  un  tel  entêtement  à  soutenir  cette 
théorie,  qu'il  est  mort  dans  l'inipénitence 
finale.  Il  est  mort  phlogisticien  et  seul  de 
son  avis  au  monde,  lui  dont  les  opinions , 
quelques  années  avant,  faisaient  loi  en  Eu- 
rope. Quel  contraste  1 

En  1776,  ses  découvertes  étaient  l'objet  de 
l'admiration  de  tous  les  savants  et  tenaient 
le  monde  en  suspens.  Ses  observations  sur 
l'oxygène,  les  propriétés  extraordinaires  de 
ce  gaz ,  avaient  réveillé  les  espérances  les 
plus  téméraires,  que  lui-même  d'ailleurs  ne 
partageait  pas.  Sachant  que  ce  corps  était  le 
seul  principe  respirable  de  l'air,  le  voyant 
ranimer  avec  tant  de  vigueur  la  combustion 
dont  on  saisissait  déjà  les  rapports  avec  la 
respiration  ,  on  attendait  de  ses  recherches 
les  moyens  de  ranimer  la  vieillesse,  d'exalter 
es  facultés  vitales  ;  on  se  promettait  presque 
1  immortalité.  H 


PRI 


12  t 


En  1706,  cet  homme,  dont  l'autorité  avait 
été  si  grande  dans  la  science,  et  que  le  vul- 
gaire avait  cru  destiné  à  changer  nos  desti- 
nées, cet  homme  a  disparu  de  la  scène ,  et 
son  souvenir  même  s'est  évanoui.  Relégué 
au  fond  d*une  province  de  l'Amérique  sep- 
tentrionale, incertain  s'il  ne  devra  pas  aller 
demander  l'hospitalité  aux  peaux  rouges  ,  il 
élève  une  dernière  fois  la  voix  en  faveur  du 
phlogistique  ;  il  adresse  aux  chimistes  fran- 
çais les  plus  illustres,  une  humble  supplique, 
pour  les  prier  de  vouloir  bien  répondre  à  ses 
objections  contre  la  théorie  de  Lavoisier. 
«  Ne  me  traitez  pas  à  la  façon  de  Robespierre, 
«  leur  dit-il  en  terminant,  supportez  patiem- 
«  ment  une  petite  Vendée  chimique  !  Répon- 
«  dez-moi,  persuadez-moi,  et  n'abusez  pas 
«  de  votre  pouvoir.  »  Eh  bien  !  cette  dernière 
consolation  même  lui  fut  refusée.  L'envoyé 
du  peuple  français  aux  Etats-Unis,  Adet,  dont 
il  reste  quelques  travaux  en  chimie ,  Adet 
reçut  sa  brochure  et  se  chargea  de  la  réponse. 
Elle  était  suflisante,  et  les  académiciens  fran- 
çais n'eurent  pas  besoin  d'intervenir. 

Que  s'était-il  donc  passé  de  1776  à  1796, 
et  comment  cette  voix,  jadis  si  puissante,  se 
trouvait-elle  alors  si  dédaignée?  Ah!  c'est 
que  le  génie  tant  nié  par  Pr.estley,  c'est  que 
le  génie  dont  il  n'avait  jamais  compris  le 
pouvoir  immense  était  venu  lui  donner  un 
éclatant  démenti.  Epurées  et  vivifiées  par 
sa  flamme  vengeresse ,  les  observations  de 
Priestley,  jadis  en  désordre,  s'étaient  coor- 
données comme  les  parties  de  l'édiûce  le 
plus  régulier,  et  après  avoir  applaudi  aux 
efforts  de  l'ouvrier  heureux,  qui  savait  tirer 
de  la  carrière  des  blocs  du  marbre  le  plus 
beau,  le  monde  l'oubliait  pour  s'incliner 
devant  l'artiste  inimitable  qui  avait  su  s'en 
servir  pour  élever  un  monument  d'une  per- 
fection achevée. 

Peut-être  faut-il  vous  dire  aussi  comment 
Priestley  en  était  venu  à  cet  état  d'exil  loin- 
tain et  d'abandon,  si  déjà  vous  n'avez  de- 
viné que  ses  opinions  religieuses  doivent  être 
accusées  de  ce  changement  de  fortune. 

En  se  séparant  de  lord  Shelburne,  il  avait 
conservé  une  petite  pension  de  ce  seigneur 
Il  y  joignit  des  ressources  qui  dans  nos 
muîurs  sembleraient  fort  étranges,  mais  qui 
en  Angleterre,  sont  admises."  Il  vivait  des 
souscriptions  de  quelques  amis  des  sciences, 
qui  s'étaient  réunis  pour  lui  assurer  un  re- 
venu modeste.  Parmi  eux,  on  voit  avec  plai- 
sir figurer  un  savant  distingué,  que  son  ta- 
lent comme  chimiste,  que  son  bon  goût  dans 
les  arts  et  son  habileté  administrative  ont 
fait  l'un  des  créateurs  de  l'industrie  si  déve- 
loppée des  poteries  anglaises.  C'est  Wedg- 
wood,  qui  lui  donnait,  en  outre,  tous  les  us- 
tensiles de  laboratoire  que  ses  fabriques  pou- 
vaient lui  fournir. 

Avec  ces  moyens  d'existence,  Priestley  se 
retira  près  de  Birmingham ,  dans  un  petit 
village,  où  il  exerçait  ses  fonctions  ecclé- 
siastiques et  où  il  reprit  avec  une  vigueur 
nouvelle  ses  publications  théologiques.  Pour 
comprendre  la  passion  qu'il  y  mettait,  il  faut 
lire  les  mémoires  qu'il  a  laissés  sur  sa  vie. 


i  !>;>:; 


nu 


Il  n'j  est  pas  fait  mention  d'une  seule  per- 

s e,  sans  <|ur  ses  opinions  religieuses  y 

soient  pesées  et  entées  avec  une  précision 
surprenante.  Ce  n'est  pas  leur  couleur  géné- 
rale, c'est  leur  nuance  la  plus  subtile  qu'il 
détermine. 

11  faut  l'entendre  raconter  ses  rapports 
avec  un  de  ses  amis,  qui  ne  partageait  ses 
opinions  ni  en  chimie,  ni  en  théologie.  Ils  se 
voyaient  souvent,  discutaienl  volontiers  chi- 
mie et  n'avaient  jamais  songé  à  se  quereller 
par  écrit  à  ce  sujet.  Mais  par  une  conven- 
tion tacite  ,  tout  au  contraire,  ils  ne  par- 
laient  jamais  religion,  et  leur  bile  s'évapo- 
rait sur  ce  point  eu  livres  ou  brochures 
qu'ils  publiaient  l'un  contre  l'autre. 

Non-seulemenI  il  était  chatouilleux  à  l'ex- 
cès sur  ces  matières,  mais  il  avait  changé 
plusieurs  fois  d'avis,  à  leur  égard  ;  et  j'ose- 
rais ii  peine  vous  donner  quelques  détails  à 
ce  sujet,  s'il  ne  s'agissait  de  l'un  des  hom- 
mes les  plus  éminêjits  que  la  chimie  ail 
produits. 

Or,  s'il  était  entêté  dans  les  sciences,  ju- 
ge/, de  ce  qu'il  était  en  théologie.  Il  fallait 
être  tout  juste  d'accord  avec  lui,  ou  bien  ac- 
cepter  le  combat;  il  fallait  aller  jusqu'où  il 
allait  lui-même  et  s'arrêter  exactement  au 
même  point  :  il  ne  taisait  pas  grâce  do  la 
plus  légère  différence  d'opinion.  Aussi  a-t-il 
consacré  plus  de  80  volumes  à  des  discus- 
sions théologiques,  et  a-l-il  écrit  tour  à  tour 
contre  les  juifs,  les  catholiques,  les  calvi- 
nistes et  les  anglicans,  tout  comme  contre  les 
déistes  et  les  athées.  Les  ariens,  les  qua- 
kers, les  méthodistes,  l'ont  successivement 
occupé.  Il  a  écrit,  en  un  mot,  contre  toutes 
les  religions  ou  sectes  européennes;  il  n'a 
pas  même  dédaigné  les  s\\  édemborgistes 
cpie  leur  petit  nombre  aurait  dû,  ce  semble, 
dérober  à  son  attention.  La  connaissance 
des  langues  anciennes  le  rendait  très-redou- 
table à  ses  adversaires. 

Certes,  en  voyant  le  nombre  de  ses  écrits 
théologiques,  on  serait  excusable  d'imagi- 
ner qu'il  aurait  existé  un  Priestley  théolo- 
gien et  un  Priestley  chimiste,  comme  on  a 
voulu  l'établir  pour  Raymond  Lulle. 

Pou  à  peu  Priestley  devint  un  homme 
politique,  car,  au  nom  des  unitaires,  il  ré- 
clamait la  liberté  de  conscience  pour  toutes 
les  religions;  ce  qui  lui  valut  la  colère  de 
l'Eglise  et  même  celle  du  ministère,  peu  dis- 
posé alors  à  favoriser  les  nouveautés. 

D'ailleurs,  la  révolution  française  venait 
de  s'accomplir,  lin  le  voyant  défendre  la  li- 
berté des  cultes  avec  tant  d'indépendance, 
on  se  figura  en  France  que  Priestley  devait 
être  un  ardent  républicain.  En  conséquence 
on  lui  décerna  le  titre  de  citoyen  français, 
et  un  département,  celui  de  l'Orne,  le  choi- 
sit pour  son  député  à  l'assemblée  consti- 
tuante. Il  eut  le  bon  esprit  de  regarder  sa 
qualité  d'Anglais  comme  indélébile.  Il  re- 
fusa l'honneur  qu'on  lui  faisait,  mais  il  ne 
s'en  trouva  pas  moins  signalé  en  Angleterre 
comme  novateur. 

Bientôt,  en  effet,  il  devint  la  victime  d'une 
Je  ces   manœuvres  odieuses    que  les  partis 


pii!  t-j,u 

politiques  se  croient  permises  pour  impri- 
mer une  secousse  ii  l'opinion.  On  s'efforça 
d'exciter  le  peuple  contre  Priestley  ;  on  lo 
désigna  de  cent  façons  à  la  haine  publique. 
Tous  les  mu! s  de  Birmingham  étaient  cou- 
verts de  ces  mots  menaçants  écrits  à  la  craie  : 
Damned  Priestley 

Le  IV  juillet  1791,  quelques  habitants  de 
Birmingham  voulurent  célébrer  l'anniver- 
saire de  la  prise  de  la  Bastille.  Dès  la  veille, 
on  répandit  dans  la  ville  une  lettre  sédi- 
tieuse attribuée  à  Priestley,  et  la  populace, 
ainsi  excitée,  s'ameuta.  Ses  amis  politiques 
n'en  persistèrent  pas  moins  à  donner  leur 
diner,  mais  au  moment  mémo  du  repas  ou 
se  précipita  dans  la  maison  où  il  avait 
lieu.  Elle  fut  pillée  et  incendiée.  Bientôt  l'é- 
glise de  ses  coreligionnaires  subit  le  môme 
sort  ;  et  l'émeute,  s'animant  par  le  succès, 
se  dirigea  grondante  vers  la  maison  de  cam- 
pagne qu'il   habitait. 

Priestley,  dans  une  ignorance  complète 
de  ces  événements,  était  fort  paisible  au  sein 
de  sa  famille.  Quelques  amis  arrivés  à  temps 
l'arrachèrent  au  péril.  Caché  dans  une  mai- 
son voisine  ,  il  eut  la  douleur  de  voir  sa  bi- 
bliothèque détruite,  ses  instruments  brisés,  sa 
maison  en  flammes.  Il  put  voir  voler  au  mi- 
lieu de  la  foule  acharnée  ses  manuscrits  en 
lambeaux,  où  les  mains  de  quelques  misé- 
rables cherchaient  la  preuve  de  ses  crimes 
politiques  et  où  ils  ne  trouvaient  que  des 
notes  relatives  aux  sciences  ou  à  la  religion. 
Il  eut  le  chagrin  d'assister  à  cette  horrible 
scène,  et,  il  faut  lo  dire  à  sa  gloire,  il  eut  la 
force  d'y  assister  avec  le  calme  d'une  haute 
philosophie.  Il  ne  fit  pas  entendre  la  moin- 
dre plainte,  et  jamais  il  ne  parla  avec  amer- 
tume de  ce  déplorable  événement. 

Cependant  la  rage  populaire  n'était  pas 
assouvie,  et  tous  ses  amis  durent  partager 
son  sort.  Leurs  maisons  furent  saccagées  et 
livrées  aux  flammes,  et  Birmingham  con- 
serve encore  un  souvenir  douloureux  de 
cette  émeute,  dont  les  dégâts  s'élevèrent  à 
près  de  deux  millions. 

On  peut  affirmer  hardiment  que  Priestley 
était  innocent  do  toute  provocation  ,  qu'il 
était  cent  fois  innocent,  car  non-seulement 
il  ne  faisait  pas  même  partie  de  la  réunion 
qui  devait  avoir  lieu  ce  jour-là,  mais  encore 
nous  Je  voyons  ensuite,  pendant  trois  ans, 
habiter  Londres  avec-  la  plus  grande  tran- 
quillité. Non-seulement  il  y  fait  des  cours, 
mais  il  continue  toujours  à  prêcher,  et  cer- 
tes il  n'avait  à  attendre  ni  grâce  ni  faveur  du 
ministère  ou  des  agens  subalternes  du  pou- 
voir. Cependant,  s'il  ne  fut  l'objet  d'aucune 
poursuite,  il  n'en  fut  pas  moins  en  butte  à 
mille  tracasseries  que  ses  continuelles  im- 
prudences semblaient  vouloir  justifier  ou 
attirer  sur  sa  tète.  N'y  tenant  plus,  il  s'em- 
barqua pour  l'Amérique,  en  179V.  Une  place 
de  professeur  à  Philadelphie  lui  fut  offerte. 
Il  la  refusa,  pour  aller  s'établir  à  Northum- 
berland,  aux  sources  du  Susqueannah,  où  il 
acheta  une  terre  de  200,000  acres.  Là,  sous 
la  protection  du  président  Jelferson ,  il 
passa  tranquillement  le  reste  de  ses  jours 


1 237 


rr.i 


»ito 


12.'K 


qui  furen*  brusquement  interrompus  par  un 
accident.  U  fut  empoisonné  dans  un  repas 
avec  toute  sa  famille,  par  une  méprise  dont 
on  ne  s'est  jamais  rendu  compte.  Personne 
ne  succomba  ;  mais  lui,  déjà  viens  et  affai- 
bli, ne  put  résister  longtemps  à  l'inflamma- 
tion d'estomac  qui  en  fut  la  suite. 

Il  mourut  en  180i,  conservant  de  singu- 
lières idées  psycologiques.  Il  croyait  l'âme 
matériel  e,  et  regardait  la  mort  comme  un 
long  sommeil,  au  bout  duquel  nous  devons 
nous  réveiller,  tous  a  la  fols,  pour  la  vie 
éternelle. 

J'aurais  voulu  supprimer  ces  détails,  mais 
il  est  bon  que  vous  sachiez  pourquoi  Priest- 
ley,  malgré  son  talent,  est  demeuré  au-des- 
sous de  sa  tâche  ;  pourquoi,  malgré  la  pureté 
de  son  cœur,  il  a  été  si  malheureux. 

P.riestley  s'est  perdu  par  l'orgueil.  Dédai- 
gnant les  opinions  d'autrui,  ne  les  étudiant 
que  pour  les  combattre ,  il  a  voulu,  en 
science  comme  en  religion ,  imposer  les 
siennes  au  public.  Il  en  est  donc  de  Priest- 
ley  comme  de  la  plupart  des  hommes  célè- 
bres à  la  fois  par  leurs  talents  et  leurs  in- 
fortunes, qui ,  presque  toujours,  auraient 
obtenu  ou  conservé  la  faveur  publique,  si 
leur  caractère  n'avait  annulé  tout  ce  qu'ils 
devaient  à  leur  génie. 

PRINCIPES  IMMÉDIATS  DES  VÉGÉ- 
TAUX.. —  Les  principes  immédiats  de  na- 
ture organique,  libres  ou  combinés,  sont  en 
général  sécrétés  ou  accumulés  dans  des  tis- 
sus spéciaux  que  l'on  peut  souvent  distin- 
guer :  ainsi,  les  matières  azotées  neutres,  ac- 
compagnées de  matières  organiques  non 
azotées  et  de  substances  miner  îles,  sont 
rbondantes  partout  où  la  vie  végétale  est 
très-active  ;  la  cellulose  forma  la  trame,  les 
enveloppes  ou  les  conduits  de  tous  les 
tissus. 

Le  sucre,  dans  les  betteraves,  et  proba- 
blement dans  les  cannes,  se  rencontre  en 
solution  remplissant  des  cellules  spéciales 
autour  des  faisceaux  vasculaires. 

Le  fécule  amylacée  remplit  un  tissu  dis- 


posé de  même  autour  des  vaisseaux  dans  la 
racine  d'igname,  dans  les  tubercules  d'or- 
chis  ;  ceux-ci  présentent,  en  outre,  un  tissu 
formé  de  petites  cellules  pleines  d'amidon 
refoulées\  par  de  grandes  cellules  remplies 
elles-mêmes  de  la  substance  mucilagineuse 
qui  ciractérise  le  salep 

La  matière  incrustante  injecte  les  épaisses 
parois  des  fibres  ligneuses. 

Divers  \s  huiles  essentielles  et  résines 
sont  sécrétées  dans  des  glandes  ou  des  vais- 
seaux propres.  L'oxalate  de  soude  ou  de  po- 
tasse dissous  remplit  les  nombreuses  glandes 
périphériques  des  feuilles  et  tiges  de  la  gla- 
ciale (Mesembrinnthemum  cristal linum)  ;  une 
ou  deux  rangées  de  cellules  sous-épider- 
miques  se  montrent  remplies  d'huile  et  de 
matière  azotée  dans  tous  les  périspermes 
des  graminées;  le  cotylédon,  dans  les  mêmes 
fruits,  est  re  n pli  d'huile  et  de  substances 
azotées,  principes  qui  se  trouvent  abondam- 
ment réunis  dans  les  cotylédons  de  toutes  les 
graines  dites  oléagineuses  ;  aucine  graine, 
toutefois,  n'en  est  dépourvue. 

Les  arts,  qui  puisent  leurs  matières  pre- 
mières dans  les  règnes  organiques,  ont  en 
général  pour  but  l'extraction  d\s  principes 
immédiats ,  ou  leur  transformation  en  de 
nouveaux  produits  vendables. 

CLASSIFICATION   EN    TROIS  GROUPES. 

On  peut  ranger  en  trois  grandes  classes 
les  principes  immédiats  en  se  fondant  sur 
leur  composition.  Ils  peuvent,  en  effet,  être 
composés  :  1°  de  carbone  et  d'oxygène,  ou  de 
carbone,  d'hydrogène  et  d'oxygène  ;  ce  der- 
nier étant  en  plus  forte  proportion  qu'il  ne 
serait  nécessaire  pour  produire  de  l'eau  avec 
l'hydr  igène  du  corps  ;  2°  de  ces  trois  corps 
simples,  les  deux  derniers  étant  exactement 
entre  eux  daus  le  rapport  de  la  composition 
de  l'eau  ;  3"  de  telle  sorte  enfin  qu'ils  admet- 
tent dans  leur  constitution  un  excès  d'hy- 
drogène (et  parfois  de  l'azote).  Voici  un  ta- 
bleau des  principes  immédiats  rangés  sui- 
vant cet  ordre  : 


Priiicipescontenanll'oxyg.  en  excès. 

Principes  dans  lesquels  l'hydrogène 
et  l'oxygène  se  rencontrent  à  équiva- 
lents égaux. 


Matières  contenant  l'hydrogène  en 
eicôs. 


Pectine,  pectose. 

Acides  :  pecliqne,  oxalique,  lartrique,  paratartri- 
qne,  citrique,  malique,  tannique,  gatlique,  mécanique. 

Substances  neutres  :  cellulose,  amidon,  dextrine, 
inuline,  gomme,  sucre,  glucose. 

Acides  :  lactique,  acétique,  quinique. 

Substance  azotées  neutres  (albumine,  caséine,  glu- 
tinc,  fibrine,  légumine),  matières  grasses. 

Madères  ligneuses  (=:  cellulose  -j-  lignose,  lignone, 
lignin,  ligniréose  -J-  azote). 

Résines,  baumes,  vernis  naturels,  huiles  essentielles, 
camphre,  cire,  mannite,  saponine,  salicine,  picrotoxine, 
olivile,  columbine,  amijgdaline,  caféine,  glycyrrhiùne, 
ménispermine,  asparamine,  diastase. 

Bases  :  cinchovine,  quinine,  aricine,  snbadilline, 
delphine,  strychnine,  codéine,  brucine,  morphine,  véra- 
trine,  narcéine,  naicotine,  atropine,  solanine,  émétine. 

Matières  colorantes. 


Toutes  les  plantes  renferment,  en  outre,  des 
matières  inorganiques  :  soufre,  oxyde  de  fer, 
sels  de  chaux,  de  magnésie,  de  potasse,  de 
soude,  chlorures,  sulfates,  phosphates,  etc. 

PRINCIPES  IMMÉDIATS  des  animaux. 
Yoy.  Chimie  animale. 

Dictions,    de  Chi.yiib. 


PRODUCTION  ARTIFICIELLE  DES  MI- 
NÉRAUX SIMPLES. —Ce  fut  une  inspira- 
tion bien  féconde  pour  la  théorie  de  la  for- 
mation de  l'écorce  terrestre,  et  pour  celle 
du  métamorphisme,  que  l'heureuse  idée  de 
comparer  les  minéraux  naturels  aux  scories 


4259 


PiiO 


PRO 


i'ii-SO 


de  nos  hauts-fourneaux,  et  de  chercher  à  les 
reproduire  de  toutes  pièces.  Toutes  ces  opé- 
rations nous  offrent,  en  effet,  le  jeu  des 
mêmes  affinités  qui  déterminent  les  combi- 
naisons chimiques  ,  dans  nos  laboratoires 
comme  dans  le  sein  de  la  terre.  On  a  retrou- 
vé, parmi  les  minéraux  formés  artificielle- 
ment, les  minéraux  simples  les  plus  impor- 
tants dont  les  roches  d'éruption  platoniques 
et  volcaniques  et  les  roches  métamorphiques 
se  composent,  non  pas  grossièrement  imités, 
mais  reproduits  à  l'état  cristallin,  avec  la 
plus  complète  identité.  Toutefois,  il  con- 
vient de  distinguer  les  minéraux  qui  se  sont 
accidentellement  formés  dans  les  scories,  de 
ceux  dont  le  eliiiii  sic  s'est  proposé  la  repro- 
duction. Parmi  les  premiers,  on  compte  le 
feldspath,  le  mica,  l'augite,  l'olivine ,  la 
blende,  l'oxyde  de  fer  cristallisé  (fer  spécu- 
laire),  l'oxyde  de  fer  magnétique  octaédrique 
et  le  titane  métallique  ;  parmi  les  seconds, 
le  grenat,  l'idiocrase,  le  rubis  (aussi  dur  que 
le  rubis  oriental),  l'olivine  ei  l'augite.  Ces 
minéraux  forment  les  parties  constituantes 
du  granit  ,  du  gneiss  et  du  micaschiste,  du 
basalte,  de  la  dolente  et  d'un  grand  nombre 
de  porphyres.  La  reproduction  artificielle  du 
feldspath  et  du  mica  est  particulièrement 
importante,  en  géologie  ,  pour  la  théorie 
de  la  conversion  du  schiste  argileux  en 
gneiss.  Le  premier  contient  les  éléments  du 
granit,  sans  même  en  excepter  la  potasse.  Il 
n'y  aurait  donc  pas  lieu  de  s'étonner,  comme 
l'a  dit  un  ingénieux  géologue,  M.  de  De- 
clien,  s'il  arrivait  qu'un  fragment  de  gneiss 
se  formât  un  jour  sur  les  parois  d'un  haut 
fourneau  bâti  avec  du  schiste  argileux  et  de 
la  grauwacke. 

PROPRIÉTÉS  CHIMIQUES  DU  VERRE. 
Vou.  Verre. 

PROTOCARBONATE  DE    PLOMB.     Voy. 

Plomb. 

PROTOCARBONATE  DE   FER.  Voy.  Fer, 

sels. 

PROTOCHLORURE  D'ANTIMOINE.  Voy. 
Antimoine. 

PROTOCHLORURE  DE  PHOSPHORE. 
Voii.  Phosphore. 

PROTOSULFATE  DE  MANGANÈSE.  Voy. 
Manganèse. 

PROTOSULFURE  D'ARSENIC.  Voy.  Réal- 

GAR. 

PROTOXYDE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Po- 
tasse. 

PROTOXYDE  DE   SODIUM.  Voy.    Soude. 

PROTOXYDE  DE  BABIUM.  Voy.  Ba- 
nu  m. 

PROTOXYDE  DE  ZINC.  \oy.  Zinc. 

PROTOXYDE  DE  PLOMB.  Voy.  Plomb. 

PROUST.  —  Elève  de  Rouelle,  manipula- 
teur habile,  raisonneur  exact,  plein  de  verve 
et  de  feu  dans  l'expression. 

Proust  a  vu  le  premier  qu'il  existe  une  con- 
stance dans  l'oxydation  des  métaux  qu'on 
étfl  t  loin  de  soupçonner.  Malgré  la  difliculté 
•  i  te  présentait,  dans  l'étu  le  lies  sulfures,  la 
propriété  qu'a  le  soufre  de  se  dissoudre j)ar 
!..  fusion  dans  certains  d'entre  eux  presque  en 


toutes  proportions  ,  il  reconnue  également 
que  la  suli'uration  donnait  naissance  à  des 
combinaisons  délinies.  Enfin,  tout  à  l'opposé 
de  Berthollet,  il  admit  que  partout  en  chimie 
les  composésdistincts  étaient  invariables  dans 
leurs  proportions,  et  que  dans  les  combinai- 
sons tout  se  faisait  par  sauts  brusques. 

En  général,  il  n'admettait  guère  que  deux 
oxydes  pour  chaque  métal,  et  les  deux  sulfu- 
res correspondant  à  ces  deux  oxydes.  On  lui 
objecta,  il  est  vrai,  le  minium.  Le  minium, 
répondit-il,  eh  bien  !  c'est  un  composé  de 
protoxyde  de  plomb  et  do  peroxyde.  Cette 
manière  heureuse  de  se  représenter  les  oxydes 
intermédiaires  et  irréguliers  comme  étant 
de  véritables  combinaisons  salines  nous  vient 
donc  de  Proust,  et  l'observation  de  leurs 
propriétés  justifie  tous  les  jours  davantage 
celte  vue  vraiment  philosophique.  Il  appliqua 
à  l'oxyde  noir  de  fer  et  à  plusieurs  autres 
cette  explication,  qui  maintenant  est  généra- 
lement adoptée. 

Doué  à  la  fois  d'un  jugement  très-droit  et 
d'un  esprit  très-prompt,  il  établissait  ses  rai- 
sonnements sur  des  bases  positives  et  savait 
en  déduire  des  conséquences  ingénieuses. 
L'expérience  est  constamment  son  guide  ;  ses 
observations  sont  toujours  exactes;  ses  ré- 
sultats sont  en  général  nets  et  précis. 

Quelques  chimistes  de  son  temps,  persua- 
dés que  les  corps  éprouvaient  dans  leur  com- 
position des  variations  continuelles,  n'exa- 
minaient jamais  une  série  de  composés  sans 
découvrir  une  multitude  de  variétés.  Etu- 
diaient-ils un  métal,  ils  lui  trouvaient  cinq 
ou  six  oxydes  et  quelquefois  davantage; 
s'occupaient-ils  d'un  sel,  ils  se  croyaient 
bientôt  en  droit  de  distinguer  autant  de  sous- 
sels  ou  de  sels  acides.  Négligeant  les  analyses 
et  accordant  une  importance  exagérée  à  des 
caractères  physiques  souvent  insignifiants, ils 
établissaient  des  variétés  nouvelles,  dès  que 
l'aspect  de  deux  produits  était  différent,  que 
leur  couleur  n'était  pas  la  même,  ou  que 
l'addition  de  quelques  matières  étrangères, 
dont  ils  ne  soupçonnaient  pas  l'existence,  ve- 
nait en  modifier  certaines  propriétés. 

Proust,  la  balance  à  la  main,  ramenait  à 
l'ordre  tous  ces  résultats  compliqués.  Il  prou- 
vait l'identité  des  produits  dans  lesquels  des 
accidents  de  préparation  avaient  déterminé 
les  différences  de  propriétés  physiques.  Il 
démontrait  que  les  dissemblances  remar- 
quées puisaient  leur  source  dans  la  présence 
de  matières  étrangères  qui  avaient  échappé 
aux  observations  qu'il    critiquait. 

Voilà  comment  il  fut  conduit  à  découvrir 
les  hydrates,  et  il  ne  se  borna  pas  à  remar- 
quer lé  premier  cette  classe  importante  de  com- 
posés ;  il  établit  non-seulement  l'existence 
des  oxydes  hydratés,  mais  encore  leur  com- 
position, et  il  y  lit  voir  un  nouvel  exemple 
de  la  constance  des  combinaisons.  Une  lois 
les  hydrates  découverts,  il  lui  devint  facile 
d'écarter  nombre  d'oxydes  mal  établis,  basés 
sur  de  simples  variations  de  couleur,  et  qui 
n'étaient  autre  chose  que  des  hydrates  plus 
ou  moins  purs. 

C'est    ordinairement   sous   un   tilre   très- 


1201 


PRO 


modeste  qu'il  publiait  ses  recherches.  La 
plupart  de  ses  mémoires  sont  intitulés  : 
Faits  sur  tel  métal.  Rien  de  plus  remarquable 
que  ce  qu'il  a  publié  sous  les  simples  titres 
de  Faits  sur  l'or,  Faits  sur  l'argent,  Faits 
sur  l'ctain,  Faits  sur  le  nickel,  Faits  sur  l'an- 
timoine, etc.  Ces  mémoires  sont  effective- 
ment remplis  de  faits  nouveaux  ou  mieux 
observés,  et  de  plus  ils  abondent  d'idées 
justes  et  profondes.  On  y  sent  la  place  de 
chaque  métal  dans  l'ordre  naturel  ;  elle  y  est 
nettement  dessinée  par  les  observations 
rapportées  sur  son  compte  :  on  y  trouve 
une  appréciation  juste  de  ses  relations 
avec   les  autres  corps. 

Placés  a  des  points  de  vue  si  opposés, 
Proust  et  Berthollet  ne  pouvaient  demeurer 
longtemps  en  présence  sans  discussion. 
Aussi  s'engagea-t-il  bientôt  entre  ces  deux 
grands  antagonistes,  si  dignes  de  se  mesurer 
ensemble,  une  longue  et  savanie  querelle, 
autant  remarquable  par  le  talent  que  par 
l'urbanité  et  le  bon  goût.  Pour  la  forme 
comme  pour  le  fond,  c'est  un  des  plus 
beaux  modèles  de  discussion  scientifique. 
Chacun  des  adversaires  apporte  de  puis- 
sants motifs  en  sa  faveur  ;  chacun  raisonne 
serré,  chacun  expérimenie.  D'abord  les 
armes  sont  égales,  et  les  deux  adversaires 
s'en  servent  avec  un  égal  avantage  ;  l'issue 
du  débat  demeure  tout  à  fait  incertaine. 
Mais  Berlhollet,  parti  dans  celte  circons- 
tance d'une  idée  fausse,  se  trouve  engagé 
dans  une  mauvaise  route  :  il  devient  de 
plus  en  plus  obscur,  embarrassé,  confus. 
A  mesure  que  la  discussion  s'avance,  on 
le  voit  s'épuiser  en  efforts  inutiles,  et  son 
génie  demeure  impuissant. 

Proust,  au  contraire,  dont  le  point  de  vue 
est  juste,  marche  avec  lui,  s'élève,  et  grandit 
sa  pensée.  Plus  le  débat  se  prolonge,  plus 
les  faits  qu'il  découvre  parlent  haut  en  sa 
faveur,  jusqu'à  ce  qu'il  demeure  complète- 
ment maître  du  terrain  Oui,  s'écrie-t-il 
enfin,  tous  les  corps  de  la  nature  ont  étéfaits 
à  !a  balance  d'une  sagesse  éternelle.  Tout  ce 
que  nous  pouvons  faire,  c'est  de  les  imiter  en 
retombant  dans  ce  pondus  natunr,  dans  ces 
rapports  qu'elle  a  fixés  à  jamais.  Nous  pou- 
vons créer  des  combinaisons  sans  doute, 
mais  des  combinaisons  prévues  dans  l'ordre 
général  de  la  nature,  et  non  pas  des  combi- 
naisons infinies  et  variables  au  gré  de  nos 
désirs.  Quand  vous  croyez  combiner  les  corps 
en  proportions  arbitraires,  pauvres  myopes, 
ce  ne  sont  que  des  mélanges  que  vous  faites 
et  dont  vous  ne  savez  pas  distinguer  les  par- 
ties ;  ce  sont  des  monstres  que  vous  créez, 
et  que  vous  ne  savez  pas  disséquer.    ^ 

En  un  mot,  Proust  a  dit,  répété,  et  mis 
hors  de  doute  :  que  les  combinaisons  pro- 
cèdent par  sauts  brusques  ;  que  les  oxydes 
elles  sulfures  sont  peu  nombreux  et  coû- 
tants ;  que  les  sels  le  sont  également;  que  le 
même  principe  s'applique  pareillement  aux 
hydrates.  C'est  aussi  lui  qui  a  prouvé  que  les 
sulfures  ne  renferment  pas  d'oxygène.  Enfin, 
dans  une  foule  de  circonstances,  en  étudiant 
les  faits  qui  présentaient  de  la  bizarrerie,  il  a 


été  conduit  à  proposer  pour  les  caractériser, 
les  vues  que  nous  admettons  aujourd'hui,  et 
souvent  des  vues  très-fines  et  très-inatten- 
dues. 

Bien  que  la  plupart  de  ses  travaux  aient 
été  faits  en  Espagne,  Proust  était  Français. 
Il  était  né  à  Angers,  en  1755.  Son  père  était 
pharmacien  :  il  embrassa  la  môme  profession, 
et  obtint  au  concours  la  place  de  pharmacien 
de  la  Salpétrière. 

Rempli  d'ardeurpourles  découvertes  scien- 
tifiques, on  le  voit  figurer  parmi  lespersonnes 
qui  firent  les  premiers  essais  de  la  naviga- 
tion aérienne.  11  lit  en  effet,  en  1784,  une  as- 
cension avec  Pilatre  dans  un  ballon  à  air 
chaud. 

Les  avantages  que  lui  proposa  le  roi  d'Es- 
pagne le  décidèrent  à  passer  dans  ce  pays, 
où  il  fut  d'abord  professeur  à  l'Ecole  d'artil- 
lerie de  Ségovie. 

Appelé  peu  après  comme  professeur  a  Ma- 
drid, il  reçut  du  roi  en  propriété  un  labora- 
toire magnifique,  monté  avec  un  luxe  rare. 
Tous  les  ustensiles  étaient  en  platine.  Proust 
devint  bientôt  d'ailleurs,  grAce  à  sa  position, 
l'heureux  possesseur  d'une  foule  d'objets 
précieux  en  tous  genres,  d'échantillons  les 
plus  curieux  en  minéraux,  en  produits  or- 
ganiques et  autres,  provenant  de  l'Espagne 
elle-même  ou  du  nouveau  monde. 

Entre  les  mains  de  Proust  se  trouvait  donc 
réuni  tout  ce  que  peut  ambitionner  un  chi- 
miste. 11  sut  se  montrer  digne  d'une  si  belle 
position.  C'est  pendant  qu'il  était  à  Madrid 
qu'il  a  exécuté  ses  recherches  les  plus  remar- 
quables, et  qu'il  a  publié  ses  medleurs  mé- 
moires. 

Mais  ces  jours  de  bonheur  eurent  une 
trop  courte  durée  ;  car  Proust  fut  aussi  at- 
teint par  une  de.  ces  catastrophes  qui  n'ont 
pas  épargné,  vous  le  savez,  les  savants  les 
plus  illustres.  Des  affaires  de  famille  l'avaient 
rappelé  en  France.  Pendant  ce  temps  ,  de 
grands  événements  ébranlaient  l'Europe. 
Une  armée  française  entra  en  Espagne  ,  et 
bien  des  gens  pensèrent  alors  qu'ils  devaient 
agir  comme  ce  chien  de  la  fable  qui  mange 
le  diner  de  son  maître.  C'est  ainsi  que  le 
laboratoire  de  Proust,  où  il  avait  réuni  des 
collections  du  plus  grand  prix,  où  il  avait 
placé,  avec  trop  d'imprévoyance  peut-être, 
toutes  ses  économies,  c'est  ainsi  que  son  la- 
boratoire, à  la  fois  théâtre  de  ses  plus  beaux 
travaux  etdépositaire  de  l'avenir  de  ses  vieux 
jours,  fut  pillé  et  détruit.  L'ancien  profes- 
seur de  Madrid,  que  la  munificence  royale 
avait  placé  dans  une  position  si  indépen- 
dante, est  réduit  tout  à  coup  à  la  misère.  Il 
est  contraint  pour  vivre  de  chercher  une 
dernière  ressource  dans  la  vente  de  quel- 
ques minéraux  précieux  qu'il  avait  emportes 
avec  lui  et  qu'il  destinait  à  des  recherches 
nu  à  des  caueaux.«  Je  fus  obligé,  dit-il,  et 
c'est  la  seule  plainte  que  sa  triste  situation 
lui  ait  arrachée,  je  fus  obligé  de  porter  chez 
des  marchands  les  minéraux  que  je  destinais 
à  l'analyse,  et  de  leur  dire  :  Fac  ut  lapides 
isti  panent  fiant  :  Faites  que  ces  pierres  so 
changent  en  pain.  » 


I26S  PRO 

Le  sort  de  ce  chimiste  distingué  excitait 
un  vif  intérêt.  A  son  insu  Berthollet,  son 
rival,  appela  sur  lui  l'attention  de  Napoléon. 
Le  haut  mérite  do  Proust,  l'éclat  de  ses  tra- 
vaux scientifiques,  lui  méritaient  la  bienveil- 
lance du  grand  homme  ;  mais  Proust  y  avait 
un  droit  plus  particulier,  il  avait  découvi  rt 
le  sucre  de  raisin.  L'empereur  lui  accorda 
100,000  fr.,  à  la  condition  qu'il  exploiterait  sa 
découverte,  et  qu'il  établirait  une  fabrique 
de  sucre  de  raisin.  Proust  refusa  obstiné- 
ment, et  il  eut  raison.  Chimiste  excellent,  il 
pouvait  èlre  médiocre  ou  mauvais  manufac- 
turier. Etranger  a  l'industrie,  il  est  resté 
fidèle  à  sa  mission,  en  vouant  sa  vie  au  culte 
de  la  science.  11  fallait  récompenser  sa  dé- 
couverte sànscond  lion;  il  fallait  lui  fournir 
Il  s  moyens  de  travailler  suivant  ses  goûts  à 
la  recherche  des  vérités  philosophiques. 

L'existence  de  Proust  fut  très-pénible 
jusqu'en  1816,  époque  à  laquelle  il  fut  nom- 
mé membre  de  l'Académie  des  sciences,  ce 
qui  lui  permit  de  passer  tranquillement  ses 
dernières  années,  d'autant  plus  qu'aux  ho- 
noraires d'académicien  Louis  XVUIjoignit 
une  pension  île  mille  francs.  Sa  nomination 
à  l'Académie  ne  put  se  faire  que  par  une 
honorable  et  rare  exception,  car  il  ne  rési- 
dait pas  à  Paris,  et  les  statuts  exigent  la  ré- 
sidence ;  mais,  grâce  à  la  généreuse  abnéga- 
tion de  son  honorable  concurrent,  l'Académie 
put  se  permettre  une  de  ces  fraudes  pieuses 
qui  ne  mérite. tquedes  éloges. Proust  mourut 
en  1826. 

Si  l'on  désire  li.e  les  Mémoires  de  Proust, 
on  les  trouve  presque  tous  dans  le  Journal 
de  Physique,  et  particulièrement  depuis  17!">8 
jusqu'en  1809.  Leur  lecture  fera  toujours 
éprouver  un  plaisir  singulier.  Son  style  rap- 
pelle le  ton  de  la  conversation,  ses  écrits  sont 
pleins  de  faits  et  d'idées,  mais  leur  allure  e^t 
brusque  et  saccadée  ;  sa  phrase  est  mordante  ; 
sa  pensée  souvent  caustique  et  tranchante. 
Il  se  complaisait  dans  la  critique  ;  et  il  suf- 
tit  de  rappeler  une  série  d'articles  qu'il  a  pu- 
bliés sur  l'ouvrage  de  Fourcroi,  pour  mon- 
trer qu'il  saisissait  toutes  les  occasions  de 
s'exercer.  A  peine  l'ouvrage  de  M.  Thénard 
venait-il  de  paraître,  qu'il  essaya  d'en  faire 
également  une  critique  raisonnée  ;  mais  il  lit 
bientôt  voir  que  les  rapports  reconnus  dans 
les  composés  par  la  chimie  moderne  lui 
étaient  demeurés  étrangers,  et  qu'il  s'était 
arrêté  en  route,  après  avoir  ouvert  la  car- 
rière à  des  chimistes  plus  habiles,  en  leur 
démontrant  la  pennaneneedes  combinaisons. 

Si  Proust  était  un  peu  querelleur,  il  avait 
du  moins  un  cœur  franc  et  droit;  il  était 
doué  d'une  sincérité  parfaite.  Il  avait  hérité 
dé  Rouelle  une  profonde  horreur  pour  les 
plagiaires;  il  la  manifestait  souvent,  et  son 
respect  pour  les  droits  des  premiers  inven- 
teurs était  poussé  si  loin,  que  peu  d'hommes 
seraient  capables  d'un  désintéressement  aussi 
rare  que  celui  dont  il  a  fait  preuve  dans  sou 
travail  sur  le  protochlorure  de  cuivre. 

Pelletier  avait  découvert  le  protochlorure 
d'étain  et  décrit  toutes  ses  propriétés.  Quel- 
que temps  après,  Proust,  qui  s'était  occupé 


PRO 


12C4 


du  même  sujet,  publia  un  mémoire  où  il 
confirmait  les  résultats  de  Pelletier,  en  yajou- 
tant  quelques  faits  nouveaux.  Il  faisait  con- 
naître en  particulier  l'existence  du  protochlo- 
rure  de  cuivre,  obtenu  par  l'action  du  proto- 
chlorure  d'étain  sur  les  sels  cuivreux.  Mais 
il  n'hésite  pas  à  proclamer  Pelletier  comme 
l'inventeur  de  ce  nouveau  corps,  et  cela  par 
une  raison  qui  va  vous  sembler  bien  étrange, 
car  il  se  fonde  sur  ce  que  ce  chimiste  n'en  a 
point:  «  En  effet,  dit-il,  Pelletier  a  décrit  l'ac- 
tion du  protochlorure  d'étain  sur  les  disso- 
lutions salines  de  tous  les  métaux,  les  sels 
de  cuivre  seuls  exceptés.  Puisqu'il  a  exami- 
né la  manier.'  d'agir  de  tous  les  autres  sels, 
il  est  impossible  qu'il  ait  omis  d'essayer  aussi 
ces  derniers  ;  nécessairement  il  les  a  essayés. 
S'il  n'en  a  pas  parlé,  c'est  qu'ils  lui  ont  of- 
fert un  fait  qui  lui  a  paru  digne  d'une  atten- 
tion spéciale,  et  qu'il  a  réservé  pour  en  faire 
une  étude  ultérieure.  Il  a  donc  reconnu  la 
formation  de  nouveaux  corps  du  protochlorure 
de  cuivre,  et  c'est  lui  qui  en  est  l'inventeur.» 

Ainsi,  Proust  s'etl'orce  d'établir  en  faveur 
de  Pelletier  la  priorité  d'une  découverte 
qu'il  était  le  premier  à  faire  connaître  et  qui 
lui  était  propre  ;  et,  bien  différent  de  tant 
d'autres  qui  contestent  les  paroles  les  plus 
claires,  il  va  chercher  ses  preuves  dans  le 
silence  même  de  son  rival. 

En  examinant  les  travaux  de  Proust  ,  on 
voit  avec  surprise  qu'il  a  eu  entre  les  mains 
assez  de  doucements  pour  fonder  la  loi  des 
nombres  proportionnels,  et  que  néanmoins 
il  n'a  point  été  conduit  à  la  découverte.  C'est 
qu'au  lieu  d'établir  ses  résultats  analytiques, 
en  prenant  pour  terme  constant  le  poids  de 
la  matière  employée,  il  fallait  choisir  pour 
terme  constant  le  poiils  de  l'un  ou  de  l'autre 
des  composants.  S'il  eût  agi  de  la  sorte,  il  est 
clair  que  les  rapports  déduits  de  ses  analyses 
n'auraient  pas  manqué  de  faire  impression 
sur  son  esprit,  et  de  le  conduire  à  lecon- 
naitre  la  loi  des  équivalents  et  celle  des  pro- 
portions multiples.  Il  ne  suffit  donc  pas  de 
faire  des  expériences  exactes,  il  faut  encore 
savoir  les  confronter  entre  elles,  de  telle  fa- 
çon que  les  rapports  naturels  des  nombres  ne 
soient  pas  déguisés,  comme  il  arrive  toujours 
quand  on  prend  une  unité  artificielle. 

Si,  par  exemple,  au  lieu  d'exprimer  la  com- 
position des  oxydes  d'étain,  en  disant  que 
100  parties  de  deutoxyde  contenaient  78  par- 
ties d'étain  et  22  parties  d'oxygène,  et  que  100 
de  protoxyde  renfermaient  87  d'étain  et  13 
n'oxygène  ,  il  avait  compté  la  quantité 
d'oxygène  combinéeavectOO  parties  oumétal 
dans  les  deux  cas,  il  eût  trouvé  28  pour  le  bi- 
oxyde  et  14 pour  le  protoxyde;  certainement 
il  aurait  remarqué  que  le  premier  nombre 
était  double  du  second.  D'autres  analyses 
calculées  de  la  même  manière  lui  auraient 
donné  lieu  de  faire  des  observations  sem- 
blables. Avec  son  opinion  si  bien  arrêtée 
sur  les  limites  des  combinaisons,  sur  leur 
constance,  sur  leur  simplicité,  il  n'eût  pas 
manqué  de  généraliser  ces  remarques. 

Mais  ces  idées,  qui  auraient  dû  s'offrir 
d'elles-mêmes  à  son  esprit,  en  étaient  si  éloi- 


1265 


PUT 


PYR 


HCC 


gnées,  que,s'arrêtant  à  la  notion  de  la  fixité 
des  combinaisons,  il  a  toujours  ignoré  ou  mé- 
connu la  loi  de  Wenzel,  comme  celles  de 
Ritcher  et  de  Dalton.  Son  nom  cependant 
sera  toujours  mêlé  à  la  découverte  des  pro- 
portions chimiques  ;  car  celles-ci  sont,  en  dé- 
finitive, une  traduction  plus  nette  de  ses  idées, 
mais  une  traduction  singu  ièrement  agrandie. 

PRUNUS  ou  PRUNIER.  Voy.  Huiles. 

PRUSSIATE  DE  POTASSE  FERRUGI- 
NEUX. Voy.  Cyanure  de  fer  et  de  potas- 
sium. 

PRUSSIQUE  (acide).  Voy.  Hydrocyanique. 

PSILOMÉLANE  (manganèse  oxydé  baryli- 
fère,  etc.).  —Mélangée  enqu;mtité  quelque- 
fois assez  considérable  avec  la  pyrolusite , 
qui  forme  la  masse  principale  du  dépôt.  Ou 
emploie  beaucoup  les  minerais  de  la  Roma- 
nèche  et  plus  encore  ceux  de  Périgueux. 

PUDDLACE.  Voy.  Fer. 

PDLSIMÈTRE.  Voy.  Calorique. 

PUNAISES.  —  Pour  les  détruire  on  peut 
se  servir  du  chloride  de  mercure.  Pour  cela, 
on  lave,  à  deux  reprises  différentes,  les  murs, 
les  boiseries,  le  carreau  des  appartements 
infectés,  avec  une  dissolution  aqueuse  de  ce 
composé,  faite  dans  les  proportions  de  18 
gram.  de  sel  pour  16  litres  d'eau  ;  on  bou- 
che les  trous,  jointures  et  fissures  avec  une 
pâte  ou  mastic  fait  avec  de  la  colle  de  farine 
et  de  la  craie,  auxquels  on  associe  16  gram. 
de  c.doridede  mercure  par  kilogram.  de  mé- 
lange; enfin,  on  fixe  les  papiers  de  tenture 
avec  de  la  colle  de  pâte  contenant  la  même 
quantité  de  sublimé.  Ces  moyens  réussissent 
complètement.  A  Clermont-Ferrand,  en  Au- 
vergne, on  applique  à  cet  usage  le  sel  alem- 
broth,  qui  nYst  autre  chose  qu'un  mélange 
à  parties  égales  de  chloiide  (Je  mercure  et 
de  sel  ammoniac,  composé  bien  plus  soluble, 
que  le  chloride  isolé. 

PUTOIS.  —  Le  putois  (vivcrra  putorius)  a, 
entre  l'anus  et  la  queue,  une  bourse  de  la 
grosseur  d'une  noix,  qui  contient  une  huile 
extrêmement  fétide,  dont  l'animal  lance 
une  partie  lorsqu'il  est  poursuivi  ou  irrité,  et 
dont  l'odeur  désagréable  écarte  de  lui  ses 
ennemis. 

PUTRÉFACTION.  —  Les  éléments  des 
matières  animales  sont  en  général  plus  nom- 
breux que  ceux  des  substances  végétales. 
Parmi  ces  éléments,  il  s'en  trouve,  comme 
le  soufre  et  le  phosphore,  qui  ont  une  grande 
tendance  à  rentrer  dans  la  condition  des 
combinaisons  inorganiques.  La  putréfaction 
s'annonce  alors  par  des  produits  d'une  odeur 
fétide.  Ces  produits  diffèrent  des  combinai- 
sons fétides  inorganiques  que  contractent 
ces  mêmes  éléments  ;  mais  ils  produisent 
des  réactions  analogues,  par  exemple,  avec 
les  selsargentiquesetplombiques  ;  ces  réac- 
tions sont  à  peu  près  les  mômes  que  celles 
qu'ils  provoquent  lorsque ,  dans  la  nature 
inorganique,  ils  sont  combinés  avec  de  l'hy- 
drogène. Ils  donnent  naissance  à  la  puanteur 
dégoûtante  qui  infecte  l'atmosphère  entière 
au  voisinage  d'un  corps  animal  en  putréfac- 
tion ;  mais  nous  ignorons  complètement  ce 
que  sont  ces  combinaisons  fétides,  quelle  est 


leur  composition,  etc.  Nous  savons  qu'un 
corps  qui  se  putréfie  absorbe  l'oxygène  de 
l'air,  qu'il  se  forme  de  l'acide  carbonique, 
que  parfois  aussi ,  quand  la  décomposition 
a  lieu  ayec  le  contact  illimité  de  l'air,  il  se 
produit  de  l'acide  nitrique,  de  l'ammoniaque 
et  des  efiluves  fétides,  dont  l'odeur  change 
aux  diverses  périodes  de  la  putréfaction  ; 
que  le  corps  perd  sa  cohérence,  qu'il  devient 
à  demi  liqui  le,  que  sa  fétidité  augmente  dans 
la  même  proportion,  et  qu'il  finit  par  se  des- 
sécher en  une  masse  brune,  mélange  de  ter- 
reau avec  du  gras  de  cadavre  et  des  sub- 
stances animales  qui  ont  séché  trop  vite  pour 
pouvoir  être  détruiies  complètement,  et  dont 
la  décomposition  totale  n'a  lieu  que  d'une 
manière  lenie,  aux  dépens  de  1  humidité  at- 
mosphérique, accélérée  périodiquement  par 
la  lumière  et  par  la  chaleur. 

Hildebrand  a  fait  des  expériences  sur  les 
changements  que  la  viande  a  éprouvés  dans 
diverses  sortes  de  ga^.  Mais  les  résultats 
auxquels  il  est  arrivé  manquent  de  précision, 
sous  ce  rapport  qu'il  n'a  point  fait  connaître 
les  moyens  dont  il  s'était  servi  pour  acqué- 
rir la  certitude  que  les  gaz  qu'il  employait  ne 
contenaient  point  d'air  atmosphérique.  Il 
remplissait  une  cloche  de  gaz  sur  du  mer- 
cure, et  y  introduisait  un  morceau  de  viande, 
qu'il  y  laissait  un  mois  et  demi  à  deux 
mois.  Dans  le  gaz  oxygène,  la  couleur  rouge 
de  la  viande  fut  détruite  pendant  le  cours 
des  quatre  premiers  jours,  de  manière  que 
cetie  viande  semblait  avoir  été  épuisée  par 
le  lavage  avec  de  l'eau  ;  la  putréfaction 
marcha,  avec  formation  de  gouttes  d'un  li- 
quide à  la  surface  ;  dans  la  huitième  semaine, 
la  viande  était  noire,  et  quand  on  la  retirait 
de  la  cloche,  elle  répandait  une  fétidité  in- 
supportable. Les  mêmes  phénomènes  eurent 
lieu  dans  l'air  atmosphérique,  mais  à  un  de- 
gré moins  prononcé.  Dans  du  gaz  hydrogène 
obtenu  en  décomposant  des  vapeurs  aqueu- 
ses par  du  fer  rouge,  la  viande  devint  d'une 
couleur  un  peu  plus  foncée,  et  elle  était  en- 
core sans  odeur  au  bout  de  cinquante  et  un 
jours.  Au  contraire,  dans  le  gaz  hydrogène 
préparé  avec  du  zinc  et  de  l'acide  sulfurique 
étendu,  elle  devint  extrêmement  fétide,  mais 
d'une  tout  autre  odeur  que  dans  Le  gaz 
oxygène,  et  le  gaz  hydrogène  contenait  alors 
plus  d'un  tiers  de  gaz  acide  carbonique.  Dans 
le  gaz  acide  carbonique,  sa  couleur  pâlit, 
mais  elle  était  encore  inodore  au  bout  de  51 
jours.  Dans  le  gaz  oxyde  nitrique,  elle  devint 
plus  muge  qu'auparavant,  mais  ne  pourrit 
point  dans  l'espace  de  trois  mois.  Dans  le 
gaz  ammoniaque,  elle  absorba  beaucoup  de 
ce  gaz,  mais  au  bout  de  deux  mois  elle  n'a- 
vait encore  subi  aucun  changement.  Dans 
les  gaz  acide  sulfureux  et  fluoride  silicique, 
elle  n'éprouva  aucune  altération,  de  même 
qu'après  avoir  été  traitée  par  d'autres  acides. 

PYRALE,  chenille  qui  attaque  la  vigne. 
Voy.  Vin. 

PYRITE  (fer  sulfuré ,  pyrite  martiale  ,  mar- 
cassite).  —  Substance  d'un  jaune  d'or,  ne  se 
décomposant  pas  à  l'air. 

La  pyrite  est  une  des  substances  les  plus 


1207 


PYR 


P\K 


12G8 


réjaudues  à  la. surface  du  globe;  il  n'est 
point  de  terrains  dans  lesquels  on  n'en  trou- 
ve, i|uoii|ue  nulle  par!  elle  ne  soit  en  grandes 
masses.  On  en  cite  quelques  amas  ou  liions 
dans  les  terrains  anciens;  mais  en  général 
elle  est  disséminée  en  cristaux,  en  veinules, 
etc.,  dans  tous  les  dépôts,  depuis  les  plus 
anciensjusqu'aux  plus  modernes,  et  se  ren- 
contre dans  tous  les  gîtes  métallifères,  où 
elle  offre  souvent  alors  de  belles  cristallisa- 
tions :  on  cite  surtout  à  cet  égard  les  mines 
de  Brosso  en  Piémont,  qui  ont  offert  îles 
cristaux  de  la  plus  grande  beauté.  C'est  à  la 
pyrite,  si  commune  dans  la  nature,  que  se 
rapportent  toutes  les  prêt  ndues  découvertes 
d'or  dont  le  peuple  s'entretient  dans  un 
grand  nombre  de  localités,  et  dont  on  berce 
souvent  la  crédulité  des  voyageurs. 

Dans  les  lieux  où  la  pyrite  est  abondante, 
on  en  rassemble  les  parties  pour  la  fabrica- 
tion du  sulfate  de  fer,  en  aidant  sa  décom- 
position par  un  grillage.  Les  variétés  auri- 
fères sont  exploitées  pour  en  tirer  l'or  (Ma- 
eugnaga  en  Piémont,  environs  de  Freyberg, 
Bérézof  en  Sibérie),  soit  par  lavage,  s'oit  par 
l'amalgamation.  On  a  travaillé  autrefois  cette 
substance  sous  le  nom  de  marcassite,  et  on 
l'a  taillée  en  rose  comme  le  diamant,  pour 
la  monter  ensuite  en  boutons  de  diverses 
manières,  où  elle  produit  un  assez  bel  effet 
à  cause  de  l'éclat  de  son  poli.  On  en  a  trouvé 
des  plaques  taillées  et  polies  dans  les  tom- 
beaux des  anciens  Péruviens,  et  on  a  supposé 
qu'elle  leur  servait  de  miroir;  de  là  le  nom 
de  miroir  des  Incus. 

Dans  les  premiers  temps  de  l'invention 
des  armes  h  feu,  on  s'est  servi  de  la  pyrite 
au  lieu  de  la  pierre  à  fusil,  par  laquelle  on 
l'a  ensuite  remplacée;  aussi  la  trouve-t-on 
désignée  quelquefois  sous  le  nom  de  pierre 
d'arquebuse. 

PYROLUSITE  (de  nip,  fer,  et  \û<ne,  dé- 
composition ;  syn.  :  peroxyde  de  manga- 
nèse, etc.).  —  La  pyrolusite  est  le  minerai  de 
manganèse  le  plus  commun,  celui  qui  forme 
les  plus  grandes  masses  à  la  surface  de  la 
terre.  11  se  trouve  dans  les  terrains  de  cris- 
tallisation ou  dans  les  matières  sédimenteu- 
ses  qui  s'y  rattacbent  immédiatement,  où  il 
forme  des  dépôts  plus  ou  moins  considéra- 
bles. Il  est  cependant  difficile  aujourd'hui  de 
citer  les  localités  par  suite  du  partage  de 
ces  minerais  en  plusieurs  espèces,  sans  ris- 
quer de  tout  confondre.  Nous  ne  pouvons  ci- 
ter positivement,  en  attendant  que  l'on  ait 
essayé  tous  les  minerais  des  dépôts  connus, 
que  ceux  de  Crettnick  près  Saarbruek,  pro- 
vince prussienne  rhénane  ;  de  Calveron,  dé- 
partement de  l'Aude  ;  de  Timor,  rapportés 
par  B.iudin. 

Cette  espèce  est  celle  qui  peut  ôtre  la  plus 
importante  pour  les  arts,  puisque,  renfer- 
mant une  plus  grande  quantité  d  oxygène  , 
elle  en  dégage  le  plus  par  l'action  de  la  cha- 
leur, et  peut  donner  plus  de  chlore  avec  l'a- 
cide hydrochlorique.  C'est  celle  qui  devrait 
être  le  plus  recherchée  dans  le  commerce,  si 
dans  chaque  localité  on  était  toujours  maî- 
tre de  choisir. 


PYROPHORE  DE  HOuBKRG  (vip,  feu,  fÉ- 
p-.>,  porter,  produire).  —  Lorsqu'après  avoir 
calciné  l'alun  à  base  de  potasse  avec  une  ma- 
tière végétale  riche  en  carbone,  on  expose  à 
l'air  le  produit  qui  en  provient  ;  il  se  pré- 
sente un  phéuoinèno  digne  de  remarque  :  la 
matière  s'échauffe  peu  à  peu, et  ensuiteprend 
feu  d'elle-même,  ce  qui  a  fait  donner  à  ce 
produit  le  nom  de  pyrophore  de  Homberg, 
du  nom  du  chimiste  qui  a  observé  le  premier 
ce  fait  singulier. 

Pour  préparer  ce  produit,  ou  prend  trois 
parties  d'alun  et  une  partie  de  farine  ;  on  les 
dessèche  bien  ensemble  dans  une  cuiller  de 
fer,  jusqu'à  ce  que  le  mélange  prenne  une 
teinte  roussatre.  Après  avoir  pulvérisé  la 
masse  qui  en  provient,  on  l'introduit  dans 
une  tiole  ou  un  matras  luté,  et  on  la  chauffe 
peu  a  peu  au  rouge  obscur  jusqu'à  ce  que  les 
produits  gazeux  de  la  décomposition  nesoient 
plus  inflammables  à  l'approche  d'un  corps 
enflammé.  On  trouve,  après  avoir  retiré  le 
vase  du  feu  et  l'avoir  bouché  de  suite  pour 
fermer  tout  accès  à  l'air,  une  matière  noirâtre 
poreuse,  susceptible,  si  l'opération  a  été  bien 
conduite,  de  s'enflammer  spontanément  à 
l'air  en  moins  de  quelques  niinutos,  ou  en 
dirigeant  dessus  l'air  humide  qu'on  expire 
des  poumons. 

L'explication  de  ce  curieux  phénomène  a 
été  longtemps  inconnue  ;  on  sait  aujourd'hui 
que  ce  pyrophore  est  formé  de  carbone  très- 
uivisé,  d  alumine  et  de  sulfure  de  potassium  ; 
par  conséquent,  il  est  facile  de  se  rendro 
compte  et  de  l'action  de  la  matière  végétale 
dans  cette  préparation,  et  de  la  grande  com- 
bustibilité du  produit  formé.  La  matière  vé- 
gétale, décomposée  et  carbonisée  par  le  feu, 
convertit  le  sulfate  de  potasse  en  sulfure  do 
potassium,  qui  est  rendu  plus  combustible 
encore  par  la  grande  division  où  il  se  trouve, 
par  son  mélange  avec  le  grand  excès  de  car- 
bone qu'a  fourni  la  matière  vég  Haie,  et  l'alu- 
mine provenant  du  sulfate  d'alumine  décom- 
posé parla  chaleur  seule.  Dans  l'inflammation 
à  l'air  du  pyrophore,  l'air  et  la  vapeur  d'eau 
agissent  tous  les  deux  ;  ils  sont  absorbés 
rapidement  et  décomposés;  d'où  résulte  un 
dégagement  de  calorique  qui  est  capable  de 
faire  prendre  le  feu  à  toute  la  masse.  Les 
produits  de  cette  combustion  sont  de  l'acido 
carbonique,  du  gaz  acide  sulfureux  et   du 
sulfate  de  potasse.  Ce  qui  prouve  que  la 
combustibilité  du  pyrophore  est  due  au  sul- 
fure de  potassium  qu'il  contient,  c'est  qu'il 
est  impossible  d'obtenir  un  produit  sembla- 
ble avec  l'alun  à  base  d'ammoniaque,  et  que, 
d'un  autre  côté,  d'après  Descotils,  et  tout 
récemment  d'après  Gay-Lussac,   on  forme 
un  pyrophore  très-combustihle,  en  calcinant 
du  sulfate  de  potasse  avec  un  grand  excès  de 
noir  de  fumée. 
PYROPHYSAL1TE.  Voy.  Topaze!" 
PYROXAM.  Voy.  Coton  poudre. 
PYROXÈNE.  (augite,  diopside,  malacolite, 
chlore  volcanique). —  Ce  nom   collectif   do 
pyroxène  embrasse  une  foule  d'espèces.  La 
principale  est  l'augite.  Quoiqu'on  la  trouve 
parmi  les  roches  volcaniques,  on  croit  qu'elle 


12ij9  (JUA 

n'est  joint  de  nature  volcanique,  et  qu'elle 
existait  avant  l'éruption  de  la  lave.  Elle  ac- 
compagne lolivine  dans  le  basalte  de  Tees- 
dale,  ainsi  que  dans  les  roches  trappéennes 
des  environs  d'Edimbourg.  Ce  minéral  est 
quelquefois  en  grains,  mais  plus  communé- 
ment en  petits  prismes  à  six  ou  huit  faces, 
avec  des  sommets  dièdres.  Il  est  d'une  cou- 


Ql'A 


1-270 


leur  brune,  noire  ou  verte.  Les  cristaux 
qu'on  trouve  dans  les  basaltes  sont  plus 
brillants  et  d'un  plus  beau  vert  que  ceux  qui 
existent  dans  les  laves.  L'augite  est  trans- 
ucide,  cassante  et  a  cassure  inégale  ;  raye 
le  verre,  se  fond  en  un  émail  noir.  Poids 
spécifique,  3,  3. 

PYKOXYLE.  Voy.  Coton  poudhe 


Q 


QUANTITÉ.  —  On  donne  ce  nom  à  tout 
ce  qui  est  susceptible  d'augmentation  et  de 
diminution,  en  nombre ,  en  mesure  ou  en 
poids.  Les  corps  n'agissent  pas  toujours  les 
uns  sur  les  autres  en  raison  de  la  quantité  de 
leurs  masses.  Il  suftit  souvent  d'une  très- 
petite  quantité  de  matière  pour  produire  des 
effets  et  des  changements  très-considérables. 
Ainsi ,  quelques  grains  de  diastase  peuvent 
transformer  plusieurs  livres  d'empois  en  su- 
cre de  raisin.  Une  petite  quantité  de  ce  fer- 
ment change  une  masse  de  sucre  en  alcool, 
et  celui-ci  en  vinaigre.  Une  gouttelette  de 
sang  putréfié  introduite  sous  Fépiderme  peut 
occasionner  tous  les  symptômes  d'une  lièvre 
putride,  et  amener  la  mort.  C'est  cet  ordre 
de  phénomènes  que  M.  Mi  lion  appelle  action 
de  petites  quantités.  Cet  habile  chimiste  a 
cherché,  dans  plusieurs  travaux,  à  saisir  les 
act  ons  de  cette  nature,  à  en  distinguer 
toutes  les  phases,  convaincu  qu'on  pouvait 
toujours  les  rattacher,  par  une  analyse  suffi- 
sante du  phénomène ,  aux  règles  les  plus 
simples  de  l'affinité.  Ainsi,  la  conversion  du 
chlorate  de  potasse  en  iodate  par  l'iode  qui 
déplace  le  chlore,  non  plus  à  l'aide  de  la  voie 
sèche,  comme  l'a  fait  M.  Woehler,  mais  en 
présence  même  de  l'eau  et  à  la  laveur  de 
quelques  gouttes  d'un  acide  énergique  ;  la 
production  de  l'éther  nitrique,  en  prévenant, 
p  ir  un  peu  d'urée,  la  formation  de  l'acide 
nitreux  ;  l'influence  de  ce  dernier  acide  sur 
l'oxydation  des  métaux  par  l'acide  nitrique  ; 
l'action  oxydante  de  l'acide  iodique  suspen- 
due par  quelques  gouttes  d'acide  prussique; 
ce  sont  là  autant  d'exemples  qui  [trouvent 
l'influence  des  petites  quantités.  Malgré  la 
marche  assez  singulière  de  ces  réactions, 
elles  s'expliquent,  elles  s'enchaînent,  et  se 
rattachent  aux  opérations  normales  de  l'affini- 
té. Un  fait  d'un  ordre  entièrement  nouveau 
montre  que  les  petites  quantités  exercent 
leur  influence  dans  les  directions  les  plus 
variées.  M.  Millon  a  reconnu  qu'il  existe  bien 
certainement  deux  oxydes  de  mercure  de 
même  composition,  mais  de  propriétés  dis- 
tinctes. Ces  deux  oxydes,  l'un  rouge,  l'autre 
jaune,  donnent  naissance  à  deux  séries  très- 
étendues  d'oxydochlorures  isomères  entre 
eux,  et  d'où  l'on  dégage  facilement  l'un  ou 
l'autre  oxyde.  Dans  l'une  de  ces  deux  séries, 
on  peut,  à  volonté,  produire  un  oxydochlo- 
rure  noir  qui  correspond  à  l'oxyde  rouge, 
ou  bien  un  oxydocnlorure  rouge  de  même 
composition,  qui  correspond  à  l'oxyde  jaune. 
Ces   deux  oxydochloi  ures,    très-différents, 


s'obtiennent  avec  les  mômes  réactifs  em- 
ployés dans  la  môme  proportion.  Le  mé- 
lange simple  des  réactifs  produit  constam- 
ment l'oxydochlorure  rouge  ;  mais  ajoute-t- 
on une  petite  quantité  d'oxydochlorure  noir 
au  mélange  qui  doit  réagir,  c'est  l'oxydo- 
chlorure noir  qui  se  forme  à  la  place  du 
rouge. 

Cette  marche  particulière  des  phénomènes 
chimiques  est  tout  à  fait  digne  de  fixer  l'at- 
tention. Il  faut  considérer  que  les  réactions 
ne  s'exécutent  pas  seulement  entre  des  mas- 
ses équivalentes,  mais  qu'elles  subissent  en- 
core la  loi  dés  petites  quantités.  Une  petite 
quantité  pousse  à  l'action  des  masses  énor- 
mes, ou  bien  les  condamne  à  l'inertie.  11  faut 
donc  s'attacher  h  découvrir  par  quelle  liaison 
chimique  on  prévient  le  développement 
énergique  d'affinités  secondaires,  dès  qu'on 
s'oppose  à  la  réaction  initiale.  Il  faut  suivre 
pas  à  pas  une  action  petite  ,  mais  réitérée, 
qui  transforme  souvent,  avec  le  temps,  une 
masse  infinie.  En  se  familiarisant  d'abord 
avec  ces  réactions,  dans  des  circonstances 
simples,  où  les  termes,  peu  nombreux  et 
bien  définis,  permettent  d'attribuer  à  chaque 
réactif  la  part  qui  lui  revient,  on  arrivera 
sans  doute  à  découvrir,  pour  les  métamor- 
phoses les  plus  obscures,  l'enchaînement  des 
phénomènes  organiques. 

QUARTZ  [cristal  de  roche,  etc.)  — Sub- 
stance hyaline,  ne  blanchissant  pas  au  feu 
et  ne  donnant  pas  d'eau  par  la  calcination. 

Cristallisant  dans  le  système  rhomboédri- 
que,  et  principalement  en  prisme  hexagone 
régulier,  terminé  par  des  pyramides,  ou  en 
dodécaèdres  bipyramidaux,  à  faces  triangu- 
laires isocèles.  Cristaux  pouvant  tous  être 
dérivés  d'un  rhomboèdre  obtus,  dont  les 
faces  sont  inclinées  entre  elles  de  94°  15'  et 
85"  W. 

Possédant  la  réfraction  double  à  un  axe 
attractif,  et,  en  outre,  une  espèce  de  polari- 
sation particulière  (polarisation  rotative)  pa- 
rallèlement à  l'axe. 

Impression  de  froid  assez  marquée  sur  le 
toucher,  et  suffisante  pour  distinguer  tou- 
jours le  quartz  des  verres  artificiels  et  de 
plusieurs  silicates  hyalins  naturels. 

Composition,  1  atome  de  silicium  et  3  ato- 
mes d'oxygène,  ou  en  poids, 

Oxygène 51,95 

Silicium.     ......      -18,05 


100,00 


m\ 


QUA 


QIA 


127'2 


Le  quartz  hyalin  cristallisé  appartient  a 
tous  1rs  terrains,  depuis  les  plus  anciens 
jusque,. en  quelque  sorte,  aux  plus  moder- 
nes; mais  c'est  dans  les  dépôts  de  cristallisa- 
tion primitifs  et  intermédiaires  qu'il  se  trouve 
en  plus  grande  abondance,  Il  tapisse  alors  do 
grands  filons  qu'il  forme  à  lui  seul,  ou  de 
grandes  cavités  souterraines,  qu'on  nomme, 
les  uns  et  les  autres,  poches  ou  fours  h  cris- 
taux (Alpes  du  Dauphiné,  de  la  Savoie;  Py- 
rénées, etc.)-  Il  se  trouve  aussi  dans  les 
gîtes  métallifères  (Saxe,  Hongrie,  Angleterre, 
Mexique,  etc.),  mais  rarement  en  aussi  beaux 
cristaux  que  dans  le  premier  cas.  Dans  les 
terrains  secondaires  et  tertiaires  on  ne  voit 
plus  guère  que  de  petits  cristaux  qui  tapis- 
sent eà  et  lii  des  tissures  de  petites  cavités, 
ou  bien  les  géodes  de  calcédoine  qui  se 
trouvent  dans  les  dépôts  d'amygdaloïdes 
(Oberstein  dans  le  Palatinal,  etc.). 

Le  quartz  se  trouve  disséminé  en  gros 
cristaux  dans  les  roches  désignées  sous  le 
nom  de  pegmatite  ;  on  le  trouve  également 
disséminé  dans  presque  toutes  les  roches 
composées,  mais  particulièrement  dans  les 
nulles  porphyriques.  Il  existe  encore,  a  cet 
état,  dans  des  roches  calcaires  (Carrare) , 
dans  les  rognons  de  cette  même  substance 
dispersés  dans  des  marnes  ou  des  matières 
argileuses  (Meylan,  près  Grenoble),  dans  le 
gypso  secondaire  (Saint-Jacques-de-Compos- 
telle  en  Galice,  Slolina  en  Arragon,  Bastènes 
et  Caupène  près  Dax,  etc.),  où  il  est  en 
cristaux  isolés,  ou  en  petits  groupes  calci- 
Iropoïdes  de  la  variété  hematoide. 

Le  quartz  cristallisé  est  très-rare  dans 
les  terrains  d'origine  ignée;  cependant  on 
Je  trouve  dans  lestrachytes  proprement  dits, 
en  petits  nids,  en  cristaux  isolés,  et  plus 
particulièrement  dans  les  roches  de  ces  ter- 
rains désignées  sous  le  nom  de  porphyre 
molaire  (Hongrie,  Auvergne,  etc.).  On  en 
connaît  aussi  dans  le  basalte  et  même  dans 
les  laves  modernes. 

Les  diverses  variétés  en  petite  partie  n'ont 
pas  en  général  d'autre  gisement  ;  seulement, 
il  y  a  quelques  localités  renommées  pour  la 
beauté  des  échantillons.  Par  exemple,   les 
plus  belles   variétés   d'améthyste    viennent 
des  Indes;  si  on  en  a  apporté  beaucoup  du 
Brésil,  elles  sont  généralement  pâles  et  de 
teinte  peu  uniforme;  les  filons  du  Mexique 
(Veta  Madré  de  Guanaxuato)  en   offrent  de 
f.prt   belles.  En    Europe,  on  cite  différentes 
localités  de  Saxe  Rochlitz),  deBohôme  (Prest- 
niz  ,  de  Hongrie  (Schemnitz,  Glasshute,  etc.)i 
de   Transylvanie    (  Kapnick) ,    d'Angleterre 
(Polgooth,  Pednandre,  dans  les  mines  d'é- 
tain),  d'Espagne  [montagm  s  de  Murcie,  Vie 
en  Catalogne),  du  Palatinat  (Oberstein)  ;  en 
France,  on   en   trouve  dans  les    Alpes  du 
Dauphiné,  en  Auvergne,  etc.  La  plupart  des 
variétés,  jaune   et  verdâfre ,   qu'on   trouve 
toutes  taillé  :s  dans  le  commerce,  nous  vienr 
lient  du  Brésil.  Le  quartz  aventuriné  ne  se 
trouve  guère  qu'en   cailloux  roulés  (envi- 
rons de  Nantes ,  de  Rennes,  etc.,  Ecosse, 
Saxe,  Espagne,  etc.)  ;  on  en  cite  de  crist  i1- 
|j      •  Ceylan, 


Le  quartz  hyalin  est  une  partie  consti- 
tuante essentielle  de  différentes  roches  com- 
posées, qui  forment  de  grandes  masses  à  la 
surface  de  la  terre.  Il  constitue  aussi  à  lui 
seul  de  grandes  couches  où  il  est  tantôt  à 
l'état  vitreux,  tantôt  compacte  ou  grenu, 
dans  les  terrains  primitifs  et  intermédiaires 
(Saxe,  Harz,  Alpes  du  Dauphiné,  de  la  Sa- 
voie, etc.,  etc.);  la  dernière  de  ces  variétés 
appartient  plutôt  aux  terrains  interméd:aires 
et  secondaires.  Quant  aux  variétés  sableu- 
ses, plus  ou  moins  agrégées,  c'est  dans  les 
terrains  secondaires  et  tertiaires  qu'elles  se 
rencontrent,  et  elles  y  forment  souvent  des 
dépôts  considérables,  soit  entre  les  assises 
calcaires,  soit  à  la  partie  supérieure  des  di- 
verses formations  dans  les  localités  où  elles 
ne  sont  point  recouvertes  (grès  de  diverses 
sortes  aux  environs  de  Pa  t's,  centre  de  la 
France,  rives  du  Rhin,  etc.). 

Si  les  terrains  de  cristallisation  primitifs 
et  intermédiaires  sont  les  gîtes  spéciaux  du 
quartz  hyalin,  les  terrains  secondaires  et 
tertiaires  sont  en  général  ceux  du  quartz 
calcédoine.  Les  moddications  de  la  silice  se 
rencontrent  cependant  en  filons  plus  ou 
moins  épais,  dans  les  terrains  de  cristallisa- 
tion (Scliloltwitz,  Gersdorf  en  Saxe,  Eisen- 
berg  en  Thuringe,  Carlsbad,  Auvergne,  etc.), 
et  quelquefois  même  en  couch>  s  qui  se  ré- 
pètent un  grand  nombre  de  fois  dans  le 
même  lieu,  en  formant  ainsi  des  collines 
plus  ou  moins  considérables  ;  telles  sont  les 
calcédoines  jaspes  (Apennins  de  la  Ligurie, 
Alpes  de  Savoie,  Pyrénées,  Monts  Ourals 
en  Sibérie,  etc.).  Les  calcédoines  translucides 
et  stratoides,  douées  de  diverses  teintes,  se 
trouvent  particulièrement  en  rognons,  plus 
ou  moins  volumineux  ,  dans  les  amygdaloï- 
des  des  diverses  époques  de  formation  (Ober- 
stein dans  lePalatinat,  Féroë  en  Islande, etc.), 
dans  les  diorites  porphyriques  intermédiai- 
res (environs  de  Kapnik.  en  Transylvanie, 
Zimapan  au  Mexique,  etc.). 

Les  variétés  opaques,  qu'on  nomme  plus 
particulièrement  silex,  se  trouvent  en  ro- 
gnons dans  les  roches  des  terrains  traehyti- 
ques  (Hongrie),  mais  en  petites  quantités, 
et  dans  tous  les  dépôts  des  calcaires  secon- 
daires ;  elles  sont  surtout  abondantes  dans 
la  craie  où  les  rognons  sont  disposés  par  lits 
horizontaux,  qui  se  répètent  à  diverses  hau- 
teurs, et  quelquefois  s'étendent  assez  hori- 
zontalement, en  se  joignant  les  uns  aux  au- 
tres, pour  représenter  en  quelque  sorte  de 
petites  couches.  C'est  dans  les  marnes  de 
formation  tertiaire  que  se  trouvent  les  calcé- 
doines calcifères. 

Dans  s  s  gisements  au  milieu  des  calcai- 
res le  silex  renferme  fréquemment  des  dé- 
bris organiques,  des  coquilles,  et  particuliè- 
rement des  madrépores. 

A  la  fin  des  terrains  tertiaires  on  trouve 
des  dépôts,  plus  ou  moins  considérables,  de 
matières  siliceuses;  ce  sont  les  pierres  meu- 
lières qui  couvrent  la  plupart  des  plateaux 
des  environs  de  Paris. 

Le  quartz  hyalin  limpide  a  été  fort  em- 
ployé  autrefois  (xv*  et  xvi'    siècles)  comme 


1273  QUA 

un  objet  de  luxe;  on  en  faisait  des  coupes, 
dont  les  plus  grandes  qu'on  ait  citées  ont  un 
pied  de  diamètre  sur  à  peu  près  autant  de 
profondeur,  des  petits  vases,  des  gobelets, 
des  boîtes,  des  lustres,  etc.,  qui  étaient  d'un 
prix  très-élevé,  à  cause  de  la  dureté  de  la 
pieçre,  qu'on  avait  dès  lors  une  grande  difii- 
culté  à  creuser  et  à  tailler;  il  y  a  eu  des 
fabriques  de  ces  objets  à  Milan,  à  Biian- 
çon,  etc.,  et  on  en  apportait  de  l'Inde  et  de  la 
Chine.  Ce  genre  de  1  xe  est  tombé  depuis 
qu'on  a  inventé  l'espèce  île  verre  appelé 
cristal,  parce  qu'il  remplaça  le  cristal  de  ro- 
che, qu'il  est  à  la  fois  plus  limpide,  plus  écla- 
tant et  plus  facile  à  travailler,  et  on  ne  taille 
plus  le  quartz  que  rarement  pour  ces  divers 
objets. 

On  emploie  aujourd'hui  le  quartz  lim  >ide 
pour  des  verres  de  lunettes  qui  ont  le  grand 
avantage  de  ne  pas  se  rayer;  mais  il  faut 
alors  que  les  lames  soient  prises  perpendi- 
culairement a  l'axe  de  cristallisation,  à  cause 
de  la  double  réfraction  de  la  substance  qui 
détermine  une  seconde  image  plus  ou  moins 
distincte  de  l'objet,  et  qui  gène  beaucoup  la 
vision  ;  d'un  autre  eût  '  cette  double  réfrac- 
tion a  fait  employer  le  quartz  pour  faire  des 
micromètres  à  double  image,  qui  servent 
dans  différents  instruments  d'optique. 

L'améthyste  a  aussi  été  employée  pour  for- 
mer des  coupes  et  des  vases  divers,  ou  en 
petites  colonnes,  en  placage*,  surtout  lors- 
que, mélangée  avec  du  quartz  blanc,  elle 
produit  des  dessins  en  zigzags  ;  on  la  tra- 
vailla encore,  quoique  rarement,  pour  de 
semblables  objets,  aussi  bien  que  le  quartz 
rose.  En  général  les  quartz  colorés  sont  tra- 
vaillés en  cachets,  en  anneaux,  en  pierre  à 
facettes,  que  l'on  monte  en  collier,  en  dia- 
dème, en  bague,  etc.  ;  on  emploie  particu- 
lièrement alors  l'améthyste,  qui  est  une  va- 
riété précieuse,  d'un  prix  assez  élevé  lors- 
que la  teinte  est  belle;  on  se  sert  aussi  des 
quartz  de  couleur  jaune  plus  ou  moins  en- 
rouée, du  quartz  aventurin;i,  qui  est  encore 
recherché  lorsqu'il  est  d'un  be!  elfet,  enfin 
des  variétés  opalisante  et  chatoyante;  cette 
dernière  est  même  fort  chère  lorsque  la  pierre 
est  grande  et  belle. 

Les  différentes  variétés  de  calcédouie  sont 
aussi  employées  pour  faire  des  coupes,  des 
tabatières,  des  socles,  des  cachets.  La  sar- 
doine,  la  corndine,  les  agates  herborisées, 
sont  employées  en  pierres  montées  de  di- 
verses sortes,  et  il  y  a  des  variétés  qui  sont 
fort  recherchées.  La  calcédoine  chrysoprase 
fait  très-bien  en  parures,  avec  des  entoura- 
ges de  perles  ou  de  petits  diamants.  Les  calcé- 
doines onix  ont  été  fort  employées  par  les 
anciens  pour  les  camées,  et  sonLencore  fort 
recherchées  pour  cet  usage. 

Un  emploi  très-important  de  la  calcédoine- 
silex  est  pour  la  fabrication  des  pierres  à 
fusil.  Ce  sont  particulièrement  les  silex  de 
la  craie  qu'on  emploie  pour  cet  objet,  et  il 
faut  les  tailler  au  sortir  de  la  carrière. 

Enfin  nous  rappellerons  les  meules  de 
moulin,  que  l'on  confectionne  autour  de  Pa- 
ris avec  la  calcédoine  carriée  ou  pierre  meu- 


QUI 


1-274 


lière,  et  qui  sont  de  meilleure  qualité  que 
toutes  celles  que  l'on  peut  faire  avec  d'au- 
tres matières. 

OUERCITRON.  Voy.  Colleurs  végétales, 
ML        . 

QUININE.  —  C'est  aux  travaux  de  MM.  Pel- 
letier et  Caventou  que  l'on  est  redevable  de 
la  découverte  de  ce  nouvel  alcali  végétal,  qui 
existe  surtout  dans  le  quinquina  jaune.  On 
obtient  cette  base  salifiable  particulière  par 
le  môme  procédé  que  celui  qui  fournit  la  cin- 
chonine  ;  toutefois,  comme  cette  opération  a 
reçu  une  grande  extension,  on  distille  dans 
un  alambic  les  solutions  alcooliques  qui 
contiennent  la  quinine,  afin  de  recueillir 
l'alcool  qui  peut  servir  à  de  nouvelles  expé- 
riences. 

Propriétés. — La  quinine  peut  être  obtenue 
cristallisée  en  aiguilles  déliées  et  soyeuses 
par  l'évaporation  lente  de  sa  solution  alcoo- 
lique éten  lue  d'eau,  mais  elle  se  présente 
ordinairement  en  masse  poreuse,  d'un  blanc 
sale  et  d'une  saveur  très-anière.  Exposée  à 
une  douce  chaleur,  elle  se  fond  comme  une 
résine  et  devient  cassante  en  refroidissant  ; 
ele  est  à  peine  soluble  dans  l'eau,  mais 
très-soluble  dans  l'alcool.  Les  acides  s'y 
unissent  facilement  et  produisent  avec  elle 
des  sels  qui  sont  généralement  solubles  et 
qui  ont  une  saveur  amère  très-développée. 
Sa  composition  est  de  :  carbone  74-, 39  ;  hy- 
drogène,7,25;  azote,  8,6-2;  oxygène,  9,74.  Sa 
formule  est  C10  11'*  Az'  O*.'  En  comparant 
celte  formule  à  celle  de  la  cinchonine,  on 
voit  que  la  quinine  contient  1  atome  d'oxy- 
gène en  [dus,  ce  qui  permet  de  supposer  que 
ces  deux  alcalis  organiqu  es  sont  deux  oxy- 
des d'un  radical  composé  de  C'0  H'*  Az',  et 
qu'en  conséquence  la  cinchonine  en  est  le 
protoxvde  et  la  quinine  le  deutoxyde. 

Action  sur  l'économie.  — ■  La  quinine  jouit 
des  mêmes  propriétés  que  la  cinchonine;  elle 
exerce  une  action  fébrifuge  plus  prononcée 
que  cette  dernière,  et  est  plus  particulière- 
ment employée  dans  le  traitement  des  fièvres 
intermittentes.  Quoique  insoluble,  elle  agit 
comme  les  sels  de  quinine  solubles,  comme 
l'ont  prouvé  des  expériences  directes;  elle  se 
transforme  alors  dans  l'estomac  en  un  com- 
posé soluble. 

Sels  de  quinine.  —  Tous  les  sels  de  qui- 
nine s'obtiennent  directement  en  dissolvant 
la  quinine  pure  dans  les  acides  étendus 
d'eau.  Ceux  formés  par  les  acides  minéraux 
et  l'acide  acétique  sont  solubles  et  cristalli- 
sables;  les  autres  sont  insolubles,  tels  que 
l'oxalate,  le  tartrate  et  le  gallale. 

Le  sulfate  de  quinine  bi-basique  est  de  tous 
les  sels  de  cette  espèce  le  plus  employé-  On 
le  prépare  en  dissolvant  à  chaud  la  quinine 
dans  l'acide  sulfurique  étendu  de  12  a  15 
parties  d'eau,  filtrant  la  liqueur  dès  que  la 
saturation  est  faite,  et  l'abandonnant  à  elle- 
même  ;  le  sulfate  de  quinine  cristallise  par 
le  refroidissement  en  petites  aiguilles  blan 
ches  soveuses,  qui,  après  avoir  été  égout- 
tées,  sont  séchées  à  l'étuve  entre  plusieurs 
doubles  de  papier-joseph.  Le  sulfate  de 
cinchonine  ,  qui  accompagne  le  sulfate  de 


1275 


RAI) 


KAD 


127G 


este  dans 
er- 


quinine  dans  cette   préparation,   reste  d; 

1  eau-mère   avec    une   portion  de  ce   d 
nier. 

Le  siiif.ito  de  quinine  bi-basique  se  pré- 
sente en  aiguilles  blanches  très-légères, 
flexibles,  entrelacées,  et  dont  la  masse  res- 
semble a  de  l'amiante;  il  est  très-efllores- 
ceiU,  peu  soluble  dans  l'eau  froide ,  plus 
s  iluble  dans  l'eau  chaude,  et  très-soluble 
d.nsl'alco  il,  môme  à  froid.  Exposé  ta  l'action 
de  la  chaleur,  il  devient  phosphorescent  et 
lumineux  à  une  température  au-dessous 
de  -f  100°  ;  à  une  chaleur  plus  élevée,  il  se 
fond  avant  de  se  décomposer. 

Ce  sulfate  bi-basique  cristallisé  contient 

2  atomes  de  quinine,  1  atome  d'acide  sulfu- 
rique  et  10  atomes  d'eau;  à  l'air  sec,  il  perd 
C  atomes  d'eau  et  en  retient  V,  qui  se  déga- 
gent à  une  douce  chaleur. 

Ce  sel  est  la  préparation  de  quinine  dont 
on  fait  le  plus  d'usage.  On  le  donne,  soit  en 
solution  dans  l'eau,  soit  en  pilules,  à  la  dose 
de  six  à  vingt  grains  dans  les  moments  qui 
précèdent  les  accès  de  fièvres  intermittentes, 
pour  lesquelles  on  employait  autrefois  avec 
avantage  soit  l'extrait  de  quinquina,  soit  le 
quinquina  en  nature. 

Sulfate  de  quinine.  —  Ce  sel  cristallise  en 
prismes  aiguillés  plus  volumineux  que  le 
précédent  ;  il  est  aussi  plus  soluble  dans 
l'eau,  et  se  forme  lorsque  la  quantité  d'a- 
cide sulfurique  employée  pour  dissoudre  la 
quinine  est  en  excès  par  rapport  à  celle-ci. 
Il  contient,  d'après  l'analyse  de  M.Robiqnet, 
deux  fois  environ  plus  d'acide  sulfurique 
que  le  sulfate  neutre. 

L'hydrochlorate  de  quinine,  préparé  di- 
rectement, cristallise  en  aiguilles  blanches 
soyeuses  ;  il  est  moins  soluble  que  l'hydro- 
chlorate de  cinchonine. 

L'acétate  de  quinine  est  en  aiguilles  soyeu- 
ses et  nacrées  ;  il  est  très-facile  à  obtenir 
cristallisé,  peu  soluble  dans  l'eau  bouillante, 
d'où  il  se  précipite  par  le  refroidissement  en 
masse  formée  d'une  multitude  d'aiguilles 
soi  euses  très-légères. 

Dans  ces  derniers  temps,  la  cinchonine, 
mais  surtout  la  quinine ,  ont  acquis  une 
grande  renommée,  en  raison  de  leur  emploi 
en  médecine.  L'expérience  paraît  avoir  dé- 
montré que  l'écorce  de  quinquina  doit  son 
efticacité  à  ces  bases  salifiantes,  attendu  que 
quelques  grains  de  sel  d'une  de  ces  bases 
produisent  le  môme  elfet  que  plusieurs  gros 
de  l'écorce.  On  croit  avoir  reconnu  que  la 
quinine  est  plus  eflicace  que  la  cinchonine, 
et  en  général  on  emploie  de  préférence  du 
bisulfate  quiuique  eftleuri.  Les  sels  de  ces 


bases  sont  aujourd'hui  considérés  comme 
des  médicaments  si  importants,  que  la  plus 
grande  partie  de  l'écorce  de  quinquina  livrée 
dans  le  commerce  sert  à  les  préparer.  Sept 
ans  ne  s'étaient  pas  encore  écoulés  depuis 
la  découverte  de  ces  bases,  qu'on  préparait 
à  Paris  seulement  100,000  onces  de  sulfates 
par  an.  Pelletier  et  Caventou,  qui  les  ont 
découvertes,  reçurent,  en  1827,  par  l'Acadé- 
mie des  sciences  de  Paris,  le  prix  Montyon, 
destiné  aux  perfectionnements  dans  l'art  do 
guérir. 

Le  grand  débit  de  ce  médicament  et  sa 
cherté  ont  été  la  cause  de  beaucoup  de  ten- 
tatives de  falsification.  On  l'a  trouvé  mêïé 
avec  de  l'acide  borique,  de  l'acide  margari- 
que,  du  sucre,  du  sucre  de  manne,  du  gypse. 
En  incinérant  une  portion  du  sel  sur  une 
feuille  de  platine,  on  parvient  facilement  à 
découvrir  l'acide  borique  et  le  gypse.  La 
présence  du  sucre  et  l'acide  margarique  se 
décèlent  également  par  la  combustion  du 
sel,  cjui  répand  l'odeur  propre  à  ces  corps. 
L'acide  margarique  peut  aussi  être  séparé 
par  de  l'alcali  caustique,  qui  le  dissout,  et 
l'abandonne  par  l'addition  d'un  acide.  Le 
sucre  et  le  sucre  de  manne  sont  dissous  par 
une  petite  quantité  d'eau,  et  restent  quand 
on  évapore  une  goutte  de  cette  eau.  Le  sel 
quinique  étant  plus  cher  que  celui  de  cin- 
chonine, il  peut  arriver  qu'on  ajoute  de  ce 
dernier  au  premier.  Pour  découvrir  cette 
fraude,  on  décompose  le  sel  par  l'ammonia- 
que caustique,  et  on  dissout  la  base  res- 
tante dans  l'éther ,  qui  laisse  la  cincho- 
nine. 

La  fabrication  du  sulfate  de  quinine,  qui 
était  devenue  une  industrie  chimique  fort 
importante,  a  été  arrêtée  dans  sa  prospérité 
par  une  mesure  irréfléchie.  Dans  le  désir 
cupide  de  percevoir  quelques  francs  sur  un 
peu  d'alcool,  facile  pourtant  à  dénaturer, 
l'administration  des  droits  indirects ,  sans 
s'en  douter,  a  fait  passer  aux  Anglais  la  pré- 
paration du  sulfate  de  quinine,  non-seule- 
ment pour  l'Angleterre,  mais  pour  tous  les 
peuples  du  globe  (1).  Un  fabricant  de  Paris, 
Baudouin,  a  pris,  le  26  mars  1834,  un  brevet 
d'importation  pour  un  procédé  de  fabrica- 
tion sans  alcool.  Il  traite  le  précipité  calcaire 
de  quinine  par  l'essence  de  térébenthine  ou 
l'huile  empyreumatiquG  de  charbon  de  terre, 
et  il  enlève  ensuite  la  quinine  qui  est  en  dis- 
solution dans  l'essence,  en  traitant  celle-ci 
avec  de  l'eau  acidulée  par  l'acide  sulfurique. 
Ce  procédé  est  encore  suivi  dans  une  fabri- 
que de  Paris. 

QUINQUET,  son  origine.  Voy.  Flamme. 


R 


RACÉMIQUE.  Voy.  Pakataiitiuque. 

HADICAL.  —  Les  chimistes  les  plus  dis- 
tingués de  notre  époque,  ceux  auxquels  la 
science  doit  des  progrès  réels ,  semblent 
avoir  pris  pour  base  de  la  chimie  organique 
le  système  des  formules  rationnelles  ;  et  les 


formules  rationnelles  ont  conduit  à  la  doc- 
trine des  radicaux  composés. 

(1)  CI).  Dupin.  —  Inirod.  Iiistouque  au  rapport  du 
ÏUry  sur  Ira  produits  de  l'industrie  française  pour 
1831,  t.  I,  p.  8. 


1-2:7 


RAY 


HAÏ 


1278 


«  La  chimie  organique,  dit  M.  Liebig,  est 
la  chimie  des  radicaux  composés.  —  Toutes 
les  combinaisons  organiques  peuvent  se 
classer  en  certains  groupes,  dont  le  point  dé 
départ  est  un  radical  ;  chaque  individu  de 
ces  groupes  est  le  résultat  de  la  combinai- 
son du  radical  dont  il  dérive  avec  des  corps 
simples,  ou  bien  il  est  formé  par  la  réunion 
de  ces  nouveaux  composés  avec  d'autres 
combinaisons.  » 

Voici  les  radicaux  admis  par  M.  Liebig, 
et  autour  desquels  viennent,  suivant  ce  célè- 
bre chimiste,  se  grouper  tous  les  corps  de 
la  chimie  organique  : 

Amide.  Oxyde  de  carbone.  Cyanogène. 

Benzoïle.  Cynnamyle.  Sâlicyie. 

Ethyle.  Acétyle."  Mélhyle. 

Fonnyle.  Cétyle.  Aniyle. 
Glycéryle. 

Il  est  à  remarquer  que  tous  ces  radi- 
caux sont  hypothétiques,  à  l'exception  de 
deux,  l'oxyde  de  carbone  et  le  cyanogène. 
Tant  que  l'expérience  n'aura  pas  pro- 
noncé, chacun  a  le  droit  de  rejeter  les  hy- 
pothèses ou  de  les  adopter,  au  gré  de  sa 
volonté. 

RAISIN.  Voy.  Huiles. 

RAISIN ,  différentes  sortes.  Voy.  Vin. 
—  Structure  et  composition  du  raisin.  Voy. 
Vin. 

RAYMOND  LULLE.  —  C'est  le  type  émi- 
nemment accompli  des  chimistes  du  moyen 
âge,l'inven!eurde  l'athanoret  delà  médecine 
universelle,  le  docteur  illuminé,  élève  d'Ar- 
nauld  de  Villeneuve,  né  vers  la  même  année 
que  lui  (1235),  mais  qui,  ayant  étudié  plus 
tard,  lui  succède  dans  les  fastes  de  l'alchimie. 

Il  serait  bien  difficile  et  bien  long  de  don- 
ner une  idée  exacte  de  l'existence  aventu- 
reuse de  ce  personnage.  Il  faudrait  pour  cela 
dérouler  sa  vie  tout  entière,  qui  n'a  pas 
duré  moins  de  quatre-vingts  ans,  et  qui  fut 
toujours  active  jusqu'au  dernier  moment.  Il 
faudrait  vous  le  montrer  voyageant  de  tous 
les  côtés,  ne  passant  jamais  une  année  dans 
le  même  lieu,  se  mettant  en  communication 
avec  les  savants ,  discutant ,  ergotant  sur 
tous  les  sujets,  et  en  même  temps  laissant 
des  écrits  dont  le  nombre  surpasse  l'imagi- 
nation, dans  lesquels  il  se  fait  remarquer 
par  la  multitude  et  l'étendue  de  ses  connais- 
sances, et  où  l'on  trouve  un  mélange  bizarre 
de  théologie,  de  chimie,  de  physique  et  de 
médecine;  de  théologie,  parce  qu'il  était 
moine;  de  physique  et  de  chimie,  parce  que 
ces  deux  sciences  n'étaient  point  séparées,  et 
qu'il  avait  un  goût  passionné  pour  les  études 
chimiques;  de  médecine,  enfin,  à  cause  de 
ses  rapports  avec  Arnauldde  Villeneuve,  qui 
cultivait  cette  science  avec  beaucoup  d'ar- 
deur. 

Raymond  Lulle  était  Espagnol  :  il  naquit  à 
Majorque,  et  appartenait  à  une  famille  noble 
et  riche.  Gomme  les  autres  seigneurs  de  son 
temps,  il  passa  les  années  de  sa  jeunesse 
dans  les  fêtes  et  les  plaisirs.  Le  hasard  le  fit 
amoureux  d'une  dame,  et  amoureux  pas- 
sionné. Il  n'est  point  de  folie  que  cette  pas- 
sion ne  lui  ait  inspirée.  On  le  vit  même  (son- 


gez au  temps  et  au  pays)  on  le  vit  même  pé- 
nétrer dans  l'église  à  cheval,  pour  s'y  faire 
remarquer  de  la  dame  de  ses  pensées. 

Fatiguée  de  ses  assiduités  turbulentes,  la 
signora  Ambrosia  de  Castello  lui  écrivit  une 
lettre  qui  nous  est  restée,  où  elle  cherche  à 
calmer  cet  amour  dont  elle  se  sent  indigne, 
où  elle  rappelle  à  lui-même   un   esprit   fait 
pour   s'appliquer  à  des  choses  plus  sérieu- 
ses. Raymond  Lulle  n'en  continua  pas  moins 
ses  poursuites;  il  fit  des  vers  en  son  hon- 
neur, elle  occupait  toutes  ses  pensées,  et  le 
délire  de  son  amour  ne  s'apaisait  nullement. 
Enfin,  inspirée  par  la  Providence,  à  ce  que 
disent  des  anciens  auteurs,  et  voulant  mettre 
un  terme  à  ses  importunités,  elle  lui  donne 
un  rendez-vous  chez  elle;  et  là,  après  avoir 
répété  ses  conseils,  sans  rien  gagner  sur  son 
esprit,  elle  ajoute  :  «  Eh  bien  î    Raymond, 
vous  m'aimez,  et  savez-vous  ce  que  vous  ai- 
mez? Vous  avez  chanté  mes  louanges  dans 
vos  vers;  vous  avez  célébré  ma  beauté,  vous 
avez  loué  surtout  celle  de  mon  sein.  Eh  bien  ! 
voyez  s'il  mérite  vos  éloges,  voyez  si  je  suis 
digne  de  votre  amour.  »  Et  en  même  temps 
elle  lui  découvrit  ce  sein,  que   rongeait  un 
cancer  affreux. 

Raymond  Lulle,  frappé  d'horreur,  court 
s'enfermer  chez  lui  ;  il  renonce  au  monde,  il 
distribue  ses  biens  aux  pauvres  pour  entrer 
dans  un  cloître  à  l'âge  de  trente  ans.  Il  s  y 
livre  à  l'étude  de  la  théologie,  à  celle  des  lan- 
gues et  à  celle  des  sciences  physiques,  avec  la 
passion  qu'il  mettait  naguère  dans  ses  folies 
de  jeune  homme. 

Bientôt  après  il  conç  lit  l'idée  d'une  croi- 
sade, et  porte  dans  ce  projet  toute  l'exaltation 
de  son  esprit  ardent.  Pour  cette  entreprise, 
on  le  voit  parcourir  tous  les  pays  de  l'Europe, 
se  mettre  en  rapport  avec  les  princes  et  les 
grands  de  presque  toutes  les  nations,  visiter 
tous  les  hommes  célèbres  du  temps,  et,  mal- 
gré son  peu  de  succès,  ne  pas  négliger  la 
moindre  chance  pour  l'organisation  de  sa 
croisade,  dont  le  but,  chose  singulière,  était 
la  conversion  du  peuple  d'Algérie  et  la  des- 
truction de  l'esclavage.  Comme  il  avait  besoin 
de  parler  aisément  la  langue  du  pays,  il  prend 
auprès  de  lui  un  esclave  mahométan  ;  mais 
celui-ci,  ayant  pénétré  les  intentions  de  son 
maître,  le  frappe  d'un  coup  de  poignard  dans 
la  poitrine. 

Raymond  Lulle  eut  le  bonheur  de  ne  pas 
succomber,  et  son  zèle  apostolique  ne  fut  pas 
refroidi.  Il  parcourut  de  nouveau  une  partie 
de  l'Europe  sans  succès,  et  se  décida  à  partir 
seul  pour  Tunis,  où  il  établit  des  conférences 
publiques  sur  la  religion.  Il  fut  bientôt  ar- 
rêté, mis  en  prison,  puis  embarqué  de  force 
et  renvoyé  en  Italie,  où  il  recommença  sa 
carrière  aventureuse  et  agitée,  sans  cesser  de 
produire  quelques-uns  des  ouvrages  si  nom- 
breux dont  il  est  l'auteur.  Enfin  il  se  décida 
a  retourner  en  Afrique,  recommença  ses  pré- 
dications uaiis  une  ville  dernièrement  illus- 
trée par  le  succès  de  nos  armes,  à  Bougie, 
où  la  populace,  ameutée  contre  lui,  le  pour- 
suivit à  coups  de  pierre,  et  le  laissa  mort  sur 
le  rivage.  Quelques  marins  rapportèrent  son 


1279 


R\\ 


RAY 


1280 


corps  dans  sa  patrie,  où  Raymond  fut  bo- 
ii  iré  comme  un  saint;  et  do  fait,  si  l'on  en 
croil  la  léger)  le, son  corps,  abandonne  sur  la 
grève,  attira  l'attention  des  matelots  à  cause 
de  la  lueur  qu'il  répandait  au  loin. 

Telle  fut  la  lin  de  cet  homme  extraordi- 
naire, qui  se  fut  acquis  un  rang  éminent 
dans  l'histoire  lie  la  civilisation,  si  les  cir- 
constances  n'eussent  fait  échouer  suis  cesse 
les  projets  qu'enfantait  son  génie  pour  sou- 
mettre l'Afrique  à  l'Europe. 

D'après  cet  exposé  des  aventures  de  Ray- 
mond Lulle  on  croirait  impossible  qu'il  ait 
pu  laisser,  sur  la  chimie  surtout,  des  ou- 
vrages dignes  de  quelque  attention.  Gom- 
ment s'imaginer  en  effet  qu'une  vie  si  agitée 
lui  ait  permis  de  ni  iditer  des  idées  profondes, 
de  se  livrer  a  des  travaux  importants?  Eh 
bien!  tout  en  voyageant  sans  cesse,  il  trou- 
vait  le  moyen  d'écrire  dans  presque  tous  les 
pays,  et  souvent  simultanément,  sur  la  chi- 
mie, la  physique,  la  médecine  et  la  théologie. 
Dégagez  de  ses  ouvrages  l'élément  alchimi- 
que, et  v.us  serez  surpris  d'y  observer  une 
méthode  et  des  détails  qui  maintenant  même 
nous  étonnent.  Parmi  les  alchimistes  ,  Ray- 
ai md  Lulle  a  fait  école,  et  l'on  peut  dire  qu'il  a 
donné  une  direction  utile.  En  eiret,  c'est  lui 
qui,  cherchant  lapieire  philosophale  par  la 
voie  humide,  et  qui,  employant  la  distilla- 
tion comme  moyen,  a  lixé  leur  attention  sur 
les  produits  volatils  de  la  décomposition  des 
corps. 

L'authenticité  des  écrits  de  Raymond  Lulle 
ayant  été  souvent  contestée,  et  non  sans  mo- 
tifs pour  certains  d'entre  eux,  nous  éviterons 
toute  difiiculté,  et  nous  donnerons  cepen- 
dant une  idée  juste  de  sa  manière  et  de  celle 
des  chimistes  de  son  école,  en  puisant  dans 
Lis  écrits  de  Riplée,  qui  vivait  environ  un 
siècle  après  lui.  11  suffît  de  citer  comme 
exemple  la  recette  pour  obtenir  la  pierre  phi- 
losopha e,  souvent  reproduite  par  les  alchi- 
mistes, qui  en  attribuent  l'invention  à  Ray- 
mond Lulle.  En  prenant  la  description  de 
Riplée  à  la  lettre,  elle  est  tout  à  fait  inintel- 
ligible ;  mais  une  fois  que  l'on  a  le  mol  de 
l'énigme,  on  est  frappé  de  la  netteté  de  l'ex- 
position des  phénomènes  qu'il  avait  en  vue. 

Pour  faire,  dit-il,  Yélixir  des  sages,  la 
pierre  philosophale  (et  par  ce  mot  pierre,  les 
alchimistes  n'entendaient  pas  toujours  dési- 
gner littéralement  une  pierre,  mais  un  com- 
posé quelconque  ayant  la  propriété  de  mul- 
tiplier l'or,  et  auquel  ils  attribuaient  presque 
toujours  une  couleur  rouge  ;  pourfaire  lY/t- 
xir  des  sages,  il  faut  prendre,  mon  fils,  le 
mercure  des  philosophes,  et  le  calciner  jus- 
qu'à ce  qu'il  soit  transformé  en  lion  vert  ;  et 
après  qu'il  aura  subi  cette  transformation, 
tu  le  calcineras  davantage,  et  il  se  changera 
en  lion  rouge.  Fais  digérer  au  bain  de  sable 
le  lion  routje  avec  l'esprit  aigre  des  raisins  ; 
évapore  ce  produit,  et  le  mercure  se  prendra 
en  une  espèce  de  gomme  qui  se  coupe  au 
couteau;  mets  cette  matière  gommeuse  dans 
une  cucurbite  lutéc.  et  dirige  sa  distillation 
avec  lenteur.  Récolte  séparément  les  liqueurs 
qui  te  paraîtront  de  diverse  nature.  Tu  ob- 


tiendras un  flegme  insipide,  puis  de  l'esprit 
et  des  gouttes  rouges.  Les  ombres  cymmé- 
riennes  couvriront  la  cucurbite  de  leur  voile 
sombre,  et  tu  trouveras  dans  son  intérieur 
un  véritable  dragon,  car  il  mange  sa  queue. 
Prends  ce  dragon  noir,  broye-le  sur  une 
pierre,  et  touche-le  avec  un  charbon  rouge  : 
il  s'enflammera,  et  prenant  b'entùt  une  cou- 
leur citrine  glorieuse,  il  reproduira  le  lion 
vert.  Fais  qu'il  avale  sa  queue,  et  distille  de 
nouveau  le  produit.  Enfin,  mon  fils,  rectifie 
soigneusement,  et  tu  verras  paraître  Veauar- 
dente  et  le  sang  humain. 

C'est  surtout  le  sang  humain  qui  a  fixé 
son  atlontion,  et  c'est  à  cette  matière  qu'il 
assigne  les  propriétés  de  l'élixir. 

Appelez  plomb  ce  que  Riplée  nomme  azo- 
que  ou  mercure  des  philosophes,  et  toute 
l'énigme  se  découvre.  Il  prend  du  plomb  et 
le  calcine,  le  métal  s'oxyde  et  passe  à  l'état 
de  massicot  :  voilà  le  lion  vert.  11  continue  la 
calcinalion;  le  massicot  se  suroxyde  et  se 
change  en  minium  :  c'est  le  lion  rouge.  Il 
met  ce  minium  en  contact  avec  l'esprit  acide 
des  raisins,  c'est-à-dire  avec  le  vinaigre: 
l'acide  acétique  dissout  l'oxyde  de  plomb. 
La  liqueur  évanorée  ressemble  à  de  la 
gomme  ;  ce  n'est  autre  chose  que  de  l'acétate 
de  plomb.  La  distillation  de  cet  acétate  donne 
lieu  à  divers  produits,  et  particulièrement 
à  de  l'eau  chargée  d'acide  acétique,  et  d'es- 
prit pyroacétique  que  dans  ces  derniers  temps 
on  a  nommé  acétone,  accompagné  d'un  peu 
d'une  huile  brune  ou  rouge. 

Il  reste  dans  la  cornue  du  plomb  très-di- 
visé  et  par  conséquent  d'un  gris  sombre,  cou- 
leur que  rappellent  les  ombres  cymmériennes. 

Ce  résidu  jouit  de  la  propriété  de  prendre 
feu  par  l'approche  d'un  charbon  allumé,  et 
repasse  à  l'état  de  massicot,  dans  une  por- 
tion mêlée  avec  la  liqueur  du  récipient  ;  se 
combine  peu  à  peu  avec  l'acide  que  celle-ci 
renferme,  et  ne  tarde  pas  à  s'y  dissoudre. 
C'est  14  le  dragon  noir  qui  mord  et  qui  avale 
su  queue.  Distillez  de  nouveau,  puis  recti- 
fiez, et  vous  aurez,  en  définitive,  de  l'esprit 
pyroacélique,  qui  est  Veau  ardente,  et  une 
huile  rouge  brun, bien  connue  des  personnes 
qui  ont  eu  l'occasion  de  s'occuper  de  ces 
sortes  de  distillations,  et  dont  elles  ont  dû 
voir  leur  esprit  pyroacélique  brut  constam- 
ment souillé.  C'est  cette  huile  qui  forme  le 
sang  humain,  et  qui  a  excité  principalement 
l'attention  des  alchimistes.  C'est  qu'en  effet 
elle  est  rouge,  et  j'ai  déjà  signalé  l'impor- 
tance que  les  alchimistes  attribuaient  à  cette 
couleur.  De  plus,  elle  possède  la  propriété 
de  réduire  l'or  de  ses  dissolutions  et  de  le 
précipiter  à  l'état  métallique,  comme  bien 
d'autres  huiles  du  reste. 

Riplée  avait  d'ailleurs  purifié  l'esprit  py- 
roacétique, et  il  a  dû  l'obtenir  presque 
exempt  d'eau.  Aussi  connaît-il  bien  ses  pro- 
priétés. 

Après  tous  ces  détails  on  ne  peut  s'empê- 
cher d'être  frappé  de  l'attention  scrupuleuse 
qu'il  a  fallu  porter  dans  l'examen  des  divers 
phénomènes  qui  accompagnent  la  distillation 
de  l'acétate    de  plomb,  pour  les  observer 


1281 


RAY 


REA 


1282 


avec  tant  de  précision.  N'esl-ii  pas  bien  re- 
marquable que  l'esprit  pyroacétique  dont  on 
a  coutume  de  faire  remonter  la  découverte 
à  une  époque  très-peu  reculée,  et  dont  l'étude 
vient  d'être  reprise  dans  ces  derniers  temps, 
ait  été  si  bien  connu  des  alchimistes  ? 

Et  certes,  en  voyant  que  le  vinaigre  se 
change  en  une  liqueur  volatile  et  inflammable 
avec  tant  de  facilité,  par  la  seule  action  du 
feu,  on  comprend  comment  pour  ces  imagi- 
nations exaltées  la  puissance  du  feu  devait 
paraître  inépuisable  et  sans  bornes;  on  com- 
prend que  cette  recette  ait  occupé  successi- 
vement les  plus  célèbres  d'entre  les  alchi- 
mistes, qui  tour  à  tour  l'ont  alambiquée  ou 
simplifiée  selon  la  tournure  de  leur  esprit. 

Maintenant  faut-il  admettre  avec  Riplée  et 
ses  imitateurs  que  la  distillation  de  l'acétate 
de  plomb  recèle  vraiment  le  secret  des  opé- 
rations décrites  par  Raymond  Lulle?  Cela 
peut  sembler  douteux;  car  si  les  termes  se 
ressemblent,  si  quelques-uns  desphénomènes 
se  ressemblent  aussi,  d'autres  circonstances 
feraient  croire  queRaymond  Lulle  avait  porté 
son  attention  sur  des  recherches  beaucoup 
plus  compliquées. 

Tout  porte  à  croire  même  que,  dans  sa 
théorie  et  sa  pratique,  les  choses  y  sont  plus 
souvent  désignées  par  leur  nom  qu'on  ne  l'a 
pensé.  Ainsi,  quand  il  commence  la  descrip- 
tion de  son  procédé,  il  prescrit  de  distiller  le 
vitriol  azoqué  et  le  salpêtre  ensemble,  et  il 
en  retire  une  liqueur  rouge  qui  a  besoin 
d'être  enfermée  en  des  flacons  bouchés  avec 
de  la  cire.  Ailleurs,  il  nous  apprend  que  le 
mercure,  exposé  aux  vapeurs  vitrioliques, 
est  attaqué  et  converti  en  vitriol  blanc  ou 
jaunâtre.  11  est  clair  qu'il  a  connu  le  sulfate 
de  mercure,  et  qu'il  a  réellement  distillé  ce 
corps  avec  du  nitre,  ce  qui  lui  a  fourni  un 
acide  nitrique  impur. 

Cet  acide  nitrique  lui  sert  à  dissoudre  de 
l'argent  et  du  mercure.  Il  l'emploie  aussi  pour 
dissoudre  de  l'or,  mais  il  fait  intervenir,  en 
ce  cas,  un  mercure  végétal,  dont  la  nature  de- 
.  meure  ignorée.  Les  uns  veulent  y  voir  de 
l'esprit-de-vin  rectifié;  d'autres,  l'esprit  py- 
roacétique pur.  Voilà  comme  la  recette  cle 
Raymond  Lulle  et  celle  de  Riplée  se  lient  et 
s'expliquent  mutuellement. 

Du  reste,  ce  serait  perdre  notre  temps  que 
de  suivre  plus  loin  l'exposition  de  procédés 
dont  l'interprétation  laisse  toujours  quelque 
doute,  quand  on  veut  la  pousser  jusqu'au 
bout  de  l'œuvre  ;  car  à  la  simplicité  et  à  la 
clarté  des  premières  opérations  succède  tou- 
jours une  obscurité  affectée  et  mystérieuse. 

Nous  ne  quitterons  pas  Raymond  Lulle 
sans  rappeler  que  le  nombre  et  la  variété  de 
ses  ouvrages  ont  fait  croire  à  quelques  per- 
sonnes qu'il  avait  existé  deux  hommes  de  ce 
nom  :  le  théologien,  le  martyr,  l'homme  émi- 
nemment dramatique  dont  j'ai  raconté  la 
vie;  et  le  chimiste ,  dont  l'existence  plus 
humble  eût  passé  inaperçue,  et  qui  n'aurait 
marqué  que  par  ses  travaux. 

Je  ne  puis  partager  leur  opinion.  De  nos 
jours,  Priestley  a  possédé  des  connaissances 
aussi  variées,  a  écrit  avec  autant  de  fécon- 


dité sur  des  sujets  religieux  ou  scolastiques, 
et  sa  vie  comme  chimiste  s'est  renfermée 


aussi  en  un  petit  nombre  d'années  qui  ont 
commencé  vers  l'âge  où  se  termine  la  car- 


ees  qui 
une  ta 
rière  intellectuelle  du  commun  des  hommes. 
Ainsi,  de  ce  que  Raymond  Lulle  se  serait  fait 
chimiste  à  un  âge  avancé,  de  ce  qu'il  aurait 
travaillé  la  chimie  pendant  peu  d'années,  do 
ce  qu'il  aurait  beaucoup  produit  en  chimie 
et  encore  plus  en  théologie  ou  philosophie, 
on  n'en  peut  rien  conclure. 

A  quoi  il  faut  ajouter  que,  parmi  les  ou- 
vrages qu'on  lui  attribue,  il  en  est  beau- 
coup en  chimie,  au  moins,  qui  sont  manifes- 
tement fabriqués  après  coup. 

Qu'il  ait  existé  un  chimiste  espagnol  du 
nom  de  Raymond  Lulle  et  son  contempo- 
rain, cela  parait  peu  contestable,  si  l'on  fait 
attention  à  la  direclion  particulière  imprimée 
par  ses  écrits,  dont  le  caractère  original  ne 
saurait  être  méconnu,  et  qui  se  manifeste 
déjà  dans  le  cours  du  siècle  qui  a  suivi  la 
mort  du  martyr. 

Que  le  chimiste  et  le  théologien  soient 
un  seul  et  même  personnage,  c'est  ce  qui 
paraît  bien  probable ,  quand  on  compare 
YArs  magna,  traité  de  philosophie  qui  serait 
du  martyr,  et  le  Testamentum,  qui  appartien- 
drait au  chimiste.  On  y  trouve  le  même 
style  et  le  même  emploi  des  figures  symbo- 
liques, qu'on  n'aperçoit  plus  dans  le  Novum 
Testamentum,  ni  dans  les  ouvrages  analogues, 
de  fabrication  moderne  et  faussement  attri- 
bués à  Raymond  Lulle. 

Après  lui  l'histoire  de  la  chimie  nous  offre 
une  assez  longue  lacune.  On  ne  rencontre 
plus  de  chimistes  proprement  dits,  mais  seu- 
lement des  alchimistes  de  mauvaise  nature, 
dont  les  écrits  sont  tout  à  fait  inintelligibles. 

RAYONNEMENT  DU  CALORIQUE.  Voy. 
Calorique. 

RÉACTIFS.  —  L'analyse  est  l'art  de  dé- 
composer les  corps;  la  synthèse,  celui  de  les 
recomposer.  Toute  la  science  chimique  con- 
siste dans  ces  deux  opérations  :  détruire  et 
créer.  Pour  pratiquer  l'analyse,  le  chimiste 
fait  usage  d'agents  et  de  réactifs.  Tout  corps 
qui,  d'une  manière  quelconque,  donne  le 
moyen  d'opérer  la  séparation  des  parties 
constituantes  d'un  composé,  est  un  agent. 

Mais  lorsque,  au  lieu  de  chercher  à  isoler 
complètement  les  dilférenls  principes  cons- 
titutifs d'un  composé,  on  se  borne  à  cons- 
tater leur  présence,  on  met  alors  en  œuvre 
des  corps  qui,  par  leurs  efl'ets  respectifs  sur 
chacun  de  ces  principes,  font  apparaître  une 
de  leurs  propriétés  distinotives,  et  permet- 
tent ainsi  de  discerner  leur  nature  diverse. 
Les  corps  qui  agissent  de  cette  manière  sont 
désignés  par  le  nom  commun  de  réactifs. 

Un  réactif  est  donc  un  corps  qui,  dans  son 
contact  avec  un  autre,  donne  lieu  à  la  pro- 
duction de  certains  signes  ou  phénomènes 
caiaetéristiques  qui  se  montrent  toujours  les 
mêmes  dans  les  mêmes  circonstances. 

Voici  trois  verres  remplis  d'eau  ordinaire  : 
dans  le  premier,  j'ajoute  quelques  gouttes 
de  vinaigre;  dans  le  second,  un  peu  de  sel 
de  cuisine;  dans  le  troisième  de  la  potasse. 


1283 


m:  a 


r.F.n 


HHi 


Je  verso  ensuite  dans  tous  du  sirop  de  vio- 
lettes.  Remarquez  les  phénomènes  particu-' 
liers  (jui  se  manifestent  dans  ces  trois  cas. 
La  couleur  du  sirop  ne  c  ange  pas  dans  le 
verre  qui  contient  le  sel  de  cuisine;  elle 
rougit  sensiblement  dans  celui  où  se  trouve 
le  vinaigre;  elle  prend  une  teinte  verte  dans 
celui  où  j'ai  mis  la  potasse,  (le  mode  d'ac- 
tion du  sirop  de  violettes,  si  différent  pour 
chacun  des  corps  dont  j'ai  t'ait  choix,  nie  ré- 
vèle l'existence  d'une  substance  distincte 
dans  chacun  des  verres;  et  comme,  toutes 
les  l'ois  qu'un  liquide  contient  de  la  potasse 
libre,  lu  sirop  de  violettes  prési  nte  cette 
altération  remarquable  dans  sa  couleur,  ce 
passage  du  bleu  au  vert,  j'en  conclus  ipj'il 
peut  servir  à  distinguer  la  potasse  de  toutes 
les  autres  substances  qui  ne  présentent  pas 
ce  phénomène  de  coloration;  que  c'ejt  eu 
un  mot  un  réactif  pour  la  potasse. 

Voici  maintenant  une  eau  naturelle  dans 
laquelle  je  soupçonne  l'existence  du  1er , 
parce  qu'elle  a  une  saveur  âpre,  tout  à  l'ait 
analogue  à  celle  de  l'encre.  Pour  m'en  as- 
surer, je  vais  y  verser  quelques  gouttes 
d'une  décoction  d'écorce  de  chêne;  aussitôt, 
l'eau  devient  noire,  et  ce  signe  suffit  pour 
reconnaître  qu'elle  est  ferrugineuse,  car  le 
1er  seul  a  celte  propriété  de  colorer  en  noir 
1  écorce  de  chêne  et  les  autres  substances 
astringentes.  Ces  substances  sont  donc  un 
excellent  réactif 'pour  les  dissolutions  du  fer. 

Tout  corps  a  ainsi  son  réactif  propre; 
aussi,  rien  n'est  plus  facile  que  de  recon- 
naître la  composition  des  ditl'érentes  subs- 
tances qui  se  trouvent  à  la  surface  et  dans 
les  protondeurs  du  globe  terrestre,  ou  qui 
forment  son  enveloppe  aérienne.  A  l'aide  d'un 
petit  nombre  d'agents  et  de  réactifs,  celui 
(jui  possède  la  science  chimique  peut  donc 
pénétrer  dans  l'intérieur  de  tous  les  corps 
de  la  nature,  les  décomposer  ou  les  repro- 
duire à  son  gré. 

RÉALGAR  (protosulfure  d'arsenic,  orpi- 
ment, arsenic  rouge,  soufre  de  rubis).  —  Le 
soufre  se  combine  en  trois  proportions  avec 
l'arsenic.  Deux  de  ces  combinaisons  corres- 
pondent aux  aciaes  arsérneux  et  arsénique; 
l'autre  ne  correspond  à  aucun  de  ces  corps 
composés.  Beizelius  en  admet  deux  au- 
tres. On  trouve  dans  la  nature  deux  de  ces 
sulfures  :  l'un,  qui  est  d'un  jaune  doré,  est 
connu  sous  le  nom  d'orpiment  ;  1  autre,  qui 
est  rouge,  est  désigné  sous  le  nom  de  réal- 
gar ;  ils  diffèrent  par  les  quantités  de  soufre 
qui  sont  combinées.  Le  premier,  d'un  jaune 
citron  ,  cristallisé  en  lames  transparentes, 
tendres  et  flexibles,  se  rencontre  dans  plu- 
sieurs pays,  en  Transylvanie,  en  Hongrie, 
en  Géorgie,  etc.  Il  est  employé  en  peinture 
et  dans  quelques  manufactures.  Le  second, 
rouge-orangé  ,  cristallisé  confusément ,  se 
trouve  aussi  dans  beaucoup  de  pays,  en 
Chine,  en  Saxe,  en  Bohême,  en  Transyl- 
vanie et  aux  enviions  des  volcans.  On  en 
fait  usage  en  peinture  comme  couleur;  ces 
deux  sulfures  peuvent  être  préparés  facile- 
ment pour  les  besoins  des  arts. 

Dans  les  laboratoires  on  obtient  ordinai- 


rement le  sulfure  jaune  d'arsenic,  corres- 
pondant à  l'acide  arsénieux ,  en  décom- 
posant une  solution  de  cet  acide  par  un 
courant  de  gaz  hydrosulfurique,  ou  en  mê- 
lant une  solution  d'arsénite  de  potasse  avec 
un  hydrosulfate  et  un  acide;  il  se  précipite 
en  flocons  jaunes  dorés,  insolubles  dans 
l'eau.  Ce  sulfure  est  fusible,  volatil,  indé- 
composable par  la  chaleur;  il  se  sublime 
-ans  altération;  chauffé  au  contact  de  l'air, 
il  absorbe  l'oxygène,  brûle,  et  passe  à  l'état 
de  gaz  acide  sulfureux  et  d'acide  arsénieux. 

On  le  forme  dans  les  arts  en  chauffant  dans 
des  vases  fermés  un  mélange  de  soufre  et 
d'acide  arsénieux.  Ce  dernier  est  alors  dé- 
composé, d'où  résulte  de  l'acide  sulfureux 
qui  se  dégage  et  du  sulfure  d'arsenic;  mais 
une  portion  d'acide  arsénieux  échappe  à  la 
décomposition  et  se  trouve  toujours  mêlé  au 
sulfure.  Il  est  connu  dans  le  commerce  sous 
le  nom  d'orpiment  artificiel,  i  t  s'emploie  aux 
mêmes  usages  que  le  naturel. 

L'orpiment  et  le  réalgar  sont  employés  en 
médecine.  On  les  fait  enirer  seulement  dans 
la  composition,  de  quelques  préparations 
externes.  Le  réalgar,  uni  à  douze  parties  de 
nitre  et  à  trois  de  soufre,  est  employé  par 
les  artificiers  pour  composer  le  leu  blanc 
indien. 

BECHERCHES  MÉDICO-LÉGALES  sur 
l'arsenic.  Voy.  Arsenic. 

BÉCU1T.  Voy.  Acier. 

RÉDUCTION  ou  DÉSOXYDATION  DES 
MÉTAUX.  —  Lorqu'on  dépouille  un  oxyde 
métallique  de  son  oxygène  et  qu'on  le  ra- 
mène à  l'état  meta  tique,  on  dit  qu'on  le 
réduit,  et  l'opération  elle-même  porte  le 
nom  de  réduction.  On  peut  exécuter  cette 
opération  de  plusieurs  manières  différentes. 
Les  métaux  nobles  se  réduisent  quand  on 
chauffe  leurs  oxydes  jusqu'au  rouge;  l'oxy- 
gène s'échappe  alors  sous  forme  de  gaz. 
Au  contraire,  les  oxydes  des  mélaux  non 
nobles  ont  besoin  qu'on  ajoute  un  corps, 
dont  l'affinité  pour  l'oxygène  soit  supérieure 
à  la  leur.  Voilà  pourquoi  on  les  mêle  avec 
de  la  poudre  de  charbon,  et  on  expose  le 
mélange  à  la  chaleur  nécessaire  pour  fondre 
le  métal;  le  charbon  s'empare  de  l'oxygène 
de  l'oxyde,  et  produit  de  l'oxyde  carbonique, 
qui  s'échappe  sous  forme  gazeuse.  On  opère 
ordinairement  cette  réduction  dans  des  creu- 
sets de  Hesse  renversés  l'un  sur  l'autre,  et 
lûtes  ensemble  au  moyen  d'un  mélange  d'ar- 
gile réfractaire  calcinée  et  non  calcinée. 
Quelquefois  on  pose  dans  le  creuset  un 
charbon  qui  le  remplit,  et  dans  lequel  on  a 
ménagé  un  trou  pour  la  niasse  qu'on  veut 
réduire;  et  après  l'introduction  de  laquelle 
on  ferme  ce  trou  avec  un  bouchon  de  char- 
bon. Dans  d'autres  circonstances  on  garnit 
l'intérieur  du  creuset  d'une  couche  épaisse 
d'un  mélange  d'argile,  de  sable  et  de  pou- 
dre de  charbon  :  c'est  ce  qu'on  appelle  la 
brusque  d'un  creuset.  Une  chose  importante, 
dans  ce  cas,  c'est  d'ajouter  un  flux,  dont  on 
couvre  l'oxyde  et  la  poudre  de  charbon  dans 
le  creuset.  On  se  sert  pour  llux  d'un  verre 
pur,  exempt  de  métal,  et  seul  ou  mêlé  avec 


i-285 


RED 


RED 


12SG 


du  spath-fluor.  Le  borax  peut  également 
être  employé.  Cette  masse  entre  ordinaire- 
ment en  fusion  avant  que  la  réduction  ;iit 
commencé,  de  manière  que  les  molécules 
métalliques  sont  entourées  et  couvertes  par 
elle  au  moment  de  leur  réduction.  Le  mou- 
vement que. les  gaz  qui  se  dégagent  pendant 
l'opération  impriment  au  flux  fait  que  ces 
molécules  se  rencontrent,  et  qu'elles  se  réu- 
nissent en  un  grain  plus  gros,  que  le  verre 
liquide  garantit  de  l'action  de  l'air  qui  s'in- 
troduit par  les  pores  du  creuset.  Sans  un 
pareil  flux  on  trouverait  les  grains  métalli- 
ques épars,  et  souvent  ternis  à  la  surface. 
Quand  on  retire  le  creuset  du  feu,  on  est 
dans  l'usage  de  lui  imprimer  un  ou  deux 
petits  chocs,  aûn  que  les  grains  métalliques, 
qui  pourraient  être  épars  dans  le  flux,  se 
rassemblent.  Quelques  métaux  exigent  une 
très-forte  chaleur  pour  être  réduits  et  fondus, 
rt  la  plupart  se  réduisent  longtemps  avant 
d'entrer  en  fusion.  Le  culot  métallique  qu'on 
obtient  était  appelé  régule  par  les  anciens 
chimistes;  de  là  l'expression  régulin,  qui 
veut  dire  métallique.  Il  est  rare  que,  quand 
on  procède  à  ces  réductions  avec  la  poudre 
de  cliarbon,  le  métal  soit  pur;  fréquemment 
il  contient  du  charbon,  du  silicium,  ou  même 
du  bore,  si  l'on  s'est  servi  de  borax.  Quand 
on  veut  l'avoir  aussi  pur  que  possible,  il 
faut  ne  mettre  que  la  quantité  de  cliarbon 
strictement  nécessaire  pour  le  réduire,  ou 
même  un  peu  moins.  Si  l'on  connaît  la  pro- 
portion d'oxygène  que  contient  l'oxyde,  elle 
sert  à  déterminer  celle  du  charbon  qu'on 
doit  employer.  100  parties  d'oxygène  en  exi- 
gent 75,33  de  charbon  pour  produire  du  gaz 
acide  carbonique.  Cependant  on  ne  doit  ja- 
mais perdre  de  vue,  à  cet  égard,  qu'il  se 
forme  une  certaine  quantité  d'acide  carbo- 
nique au  premier  moment  de  l'action  de  la 
chaleur,  et  que  les  métaux  qui  ont  peu  d'af- 
finité pour  l'oxygène  donnent  beaucoup  de 
cet  acide;  en  sorte  qu'ils  ont  besoin  d'une 
moins  grande  quantité  de  charbon  pour  se 
réduire.  La  réduction  s'opère  communément 
dans  un  fourneau  destiné  à  cet  usage,  qu'on 
appelle  forge,  et  où  la  chaleur  est  accrue  par 
l'action  d'un  soufflet.  Le  charbon  de  bois 
donne  moins  de  chaleur  que  celui  de  terre, 
et  la  plus  forte  chaleur  est  celle  qu'on  pro- 
duit avec  de  la  houille  calcinée  (coke),  dans 
une  forge  où  le  tuyau  du  soufflet  se  partage 
en  quatre  petits  tubes,  dont  un  pénètre  de 
chaque  côté  du  fourneau.  Elle  exige  des 
creusits  d'une  argile  très-réfractaire;  car 
ordinairement  les  creusets  de  Hesse  ne  lar- 
dent pas  à  fondre. 

On  peut  aussi,  dans  l'opération  de  la  ré- 
duction, remplacer  le  charbon  par  un  métal 
dont  l'affinité  pour  l'oxygène  soit  supérieure 
à  celle  du  métal  qu'on  se  propose  de  réduire; 
mais  alors  le  métal  réduit  contient  toujours 
une  certaine  quantité  de  celui  qu'on  em- 
ploie pour  opérer  la  réduction.  Le  métal 
qu'il  convient  le  mieux  de  faire  servir  à  ce 
genre  de  réduction  est  le  potassium,  qu'on 
enlève  ensuite  au  moyen  de  l'eau,  laquelle 
l'oxyde  et  le  dissout,  laissant  le  métal  réduit 


sous  la  forme  d'une  masse  poreuse,  ou 
même  à  l'état  pulvérulent. 

11  arrive  quelquefois  qu'un  métal  qui,  à 
de  basses  températures,  a  moins  d'affinité 
pour  l'oxygène  que  n'en  possède  un  autre, 
surpasse,  au  contraire,  celuirci  dans  son 
affinité,  à  une  température  plus  élevée.  Ce 
cas  a  lieu  quand  le  second  métal  est  volatil 
à  une  haute  température.  Ainsi,  l'oxyde  fer- 
reux est  réduit  par  le  potassium  à  une  très- 
faible  chaleur,  tandis  que  la  potasse  est  ré- 
duite par  le  fer  à  la  chaleur  nécessaire  pour 
liquéfier  la  fonte,  circonstance  dans  laquelle 
le  potassium  mis  à  nu  se  volatilise  et  se 
sublime. 

On  se  sert  souvent  du  gaz  hydrogène  pour 
la  réduction  des  oxydes  métalliques.  Cette 
sorte  de  réduction  se  fait  très-facilement  en 
chauffant  l'oxyde  fortement  dans  un  tube  de 
porcelaine ,  pendant  qu'on  fait  arriver  du 
gaz  hydrogène  dans  celui-ci,  après  l'avoir 
fait  passer  à  travers  un  tube  plein  de  petits 
morceaux  de  chlorure  calcique  fondu.  On 
ferme  l'extrémité  opposée  du  tube  de  porce- 
laine avec  un  bouchon  de  liège  garni  d'un 
tube  de  verre  étroit,  qui  donne  issue  au  gaz. 
Tant  qu'il  se  dépose  de  l'humidité  dans  ce 
tube,  l'oxyde  n'est  point  encore  réduit;  mais 
aussitôt  qu'il  devient  sec  dans  l'intérieur, 
on  enlève  le  feu,  et  on  fait  passer  du  gaz 
hydrogène  dans  le  tube  jusqu'à  ce  que  tout 
soit  devenu  froid.  Cependant  il  est  rare  que 
l'on  obtienne  de  celte  manière  une  chaleur 
suffisante  pour  fondre  le  métal.  Tous  les 
métaux  dont  l'affinité  pour  l'oxygène  est 
moindre  que  celle  du  1er  sont  réduits  par 
l'hydrogène;  l'oxyde ferrique  l'est  lui-môme; 
mais  les  oxydes  de  zinc,  de  cériuin,  de  titane, 
de  manganèse,  de  tantale  et  de  chrome  no 
le  sont  point. 

La  plupart  des  métaux  réductibles  par 
l'hydrogène  sont  susceptibles  aussi  d'être 
mis  à  nu  par  la  distillation  sèche  de  leur 
oxalate,  opération  qui  donne  du  gaz  acide 
carbonique,*  avec  ou  sans  vapeurs  aqueuses, 
et  qui  laisse  pour  résidu  le  métal  sous  for- 
me de  poudre. 

Les  oxydes  métalliques  peuvent  aussi  être 
réduits  de  différentes  manières  sans  le  con- 
cours du  feu.  Ainsi,  lorsqu'on  plonge  dans 
la  dissolution  d'un  sel  métallique  un  autre 
métal,  ayant  plus  d'affinité  pour  l'oxygène 
que  celui  qui  est  dissous,  celui-ci  se  préci- 
pite à  l'état  métallique.  Un  léger  excès  d'a- 
cide accélère  singulièrement  cette  opération. 
Cependant  les  métaux  qui  ont  plus  d'affinité 
pour  l'oxygène  que  n'en  a  l'hydrogène,  ne 
peuvent  être  réduits  de  cette  manière  que 
par  l'addition  d'une  certaine  quantité  de  po- 
tassium ou  de  sodium.  On  se  sert  ordinaire- 
ment du  fer  ou  du  zinc  pour  opérer  les  ré- 
ductions, parce  que  ce  sont,  parmi  les  mé- 
taux communs,  ceux  qui  ont  le  plus  d'affi- 
nité pour  l'oxygène  et  pour  les  acides  ;  mais 
les  métaux  en  général  peuvent  se  réduire 
réciproquement,  comme  le  montre  la  série 
suivante,  dans  laquelle  chacun  est  réducti- 
ble par  celui  qui  vient  après:  or,  argent, 
mercure,  bismuth,  cuivre,  étain,  zinc. 


1287 


hed 


KED 


1. 


La  plupart  des  métaux  nobles  sont  ré- 
duits par  les  sels  ferreux  et  stanneux;  ces 
derniers  se  convertissent  en  selsferriquesou 
stanniques,  aux  dépens  de  l'oxygène  et  de 
l'acide  du  métal  noble,  qui  se  précipite  ainsi 
a  l'état  de  poudre  métallique.  Les  sels  fer- 
reux ont  sur  les  sels  stanneux  l'avantage 
que  l'acide  ferrique  produit  reste  dissous 
dans  l'acide  avec  lequel  le  métal  réduit  se 
trouvait  combiné,  de  sorte  que  le  précipité 
esl  m  métal  pur,  tandis  que  l'oxyde  stannique, 
qui  est  peu  soluble  dans  les  acides,  se  préci- 
pite souvent  avec  le  métal  réduit.  Il  arrive 
fréquemment  que  les' métaux  difficiles  à  ré- 
duire de  leurs  dissolutions  dans  les  acides, 
sont  au  contraire  très-faciles  à  retirer  de 
leurs  dissolutions  dans  les  alcalis  :  c'est  ce 
qui  arrive,  par  exemple,  au  tungstène  et  à 
rétain.  Mais  pour  cela  il  faut  que  le  métal 
précipitant  puisse,  à  l'état  d'oxyde,  se  dissou- 
dre dans  l'alcali. 

Lorsqu'un  métal  se  précipite  sur  un  autre, 
le  premier  s'étend  à  la  surface  du  dernier, 
sous  forme  d'une  couche  mince,  et  aumôine 
instant  commence  entre  les  deux  métaux 
une  action  électrique  dans  laquelle  celui  qui 
téduit  est  toujours  à  l'état  positif  et  celui 
qui  se  trouve  réduit,  à  l'état  négatif.  Ce  der- 
nier continue  dès  lors  à  s'accumuler  de  plus 
en  plus  sur  l'autre,  soit  en  flocons  peu  ser- 
rés, soit  en  groupes  dendritiques  de  cris- 
taux, tandis  que  le  second  métal  se  dissout 
sur  d'autres  points.  Ce  phénomène  a  sou- 
levé naguère  la  question  de  savoir  si  les 
affinités  chimiques  et  l'électricité  ne  seraient 
point  identiques,  d'au  ant  plus  qu'exumi- 
nant  les  choses  de  plus  près,  il  a  été  re- 
connu que  les  affinités  chimiques  n'entrent 
jamais  en  jeu  sans  que  l'équilibre  de  l'élec- 
tricité soit  troublé.  La  décharge  de  la  pile 
électrique  exerce  une  action  de  réduction 
sur  les  corps  dissous  dans  l'eau  à  travers  la- 
quelle elle  s'opère;  or  nous  profitons  souvent 
de  cette  force  pour  réduire  de,s  métaux. 
Nous  ne  connaissons  point  encore  d'aflinité 
dont  l'électricité  ne  triomphe,  quoique  les 
degrés  élevés  d'allinité  exigent  une  action 
plus  énergique  de  la  part  de  cette  dernière. 
Plus  un  corps  a  d'allinité  pour  l'oxygène,  et 
plus  il  faut  que  sa  dissolution  soit  concen- 
trée, sans  quoi  la  force  de  la  décharge  élec- 
trique se  perd  par  la  décomposition  de 
l'eau.  Ainsi,  par  exemple,  la  potasse  hu- 
mectée est  décomposée  par  l'électricité,  tan- 
dis que  sa  dissolution  étendue  ne  l'est  point. 
L'alumine,  l'acide  silicique,  l'oxyde cérique 
et  plusieurs  autres  ne  peuvent  point  être  ré- 
duits par  la  pile  électrique,  parce  qu'ils 
sont  absolument  insolubles  dans  l'eau  ;  et 
lorsqu'ils  sont  dissous  dans  des  acides  ou 
dans  un  alcali,  la  pile  exerce  son  action  sur 
le  dissolvant  et  sur  la  combinaison  saline. 
Moins  i.n  corps  est  soluble  dans  l'eau, 
comme  sont,  par  exemple,  les  terres  alcali- 
nes, et  plus  la  décharge  électrique  doit  avoir 
d'intensité;  c'est-à-dire  plus  le  nombre  des 
paires  composant  la  pile  doit  ôtre  considéra- 
ble, parce  qu'elle  n'agit  sur  le  corps  dissous 
que  par  un  excès  de  ce  qui  est  employé  à  la 


décomposition  de  l'eau  ;  la  plupart  des  mé- 
taux proprement  dits  sont  réduits  très-facile- 
ment, môme  par  des  piles  électriques  fai- 
bles, et  le  mêlai  lédu  t  prend  la  forme  de 
cristaux,  qui  sont  d'autant  plus  réguliers, 
que  la  réduction  se  fait  avec  plus  de  len- 
teur. 

Enfin,  plusieurs  métaux  nobles  sont  ré- 
duits aussi  par  la  lumière  solaire.  Dans  un 
ilaeon  de  verre  qui  contient  une  dissolution 
neutre  d'or,  et  qui  est  exposé  aux  rayons 
du  soleil,  la  surface  et  le  côté  tourné  vers  la 
lumière  se  couvrent  intérieurement  d'eue 
pellicule  d'or,  dont  l'épaisseur  augmente 
peu  à  peu.  Berzelius  a  émis  la  conjecture 
que  celle  propriété  de  la  lumière  dépend 
peut-être  d'une  action  électrique,  attendu 
que  l'électricité  et  la  lumière  se  montrent 
partout  ensemble. 

Lorsque  les  métaux  s'oxydent,  ils  se  com- 
binent plus  ou  moins  intimement  avec  l'oxy- 
gène, ce  qui  occasionne  une  élévation  plus 
ou  moim  considérable  de  la  température. 
Moins  l'affinité  d'un  corps  pour  l'oxygène 
est  grande,  moins  il  se  dégage  de  calorique 
pendant  sa  combinaison  avec  cette  substance  ; 
de  sorte  que  quand  un  autre  corps  lui  en- 
lève l'oxygène,  par  l'elfet  d'une  affinité  plus 
puissante,  il  trouve  encore  une  certaine 
quantité  de  calorique  à  en  dégager.  L'a/.ote 
est  peut-être  le  corps  qui  a  le  moins  d'affi- 
nité pour  l'oxygène ,  qu'il  absorbe  avec 
presque  tout  son  calorique;  aussi  tous  les 
corps  qui  brûlent  aux  dépens  du  nitre  fon- 
dant donnent-ils  avec  lui  autant  de  chaleur 
qu'ils  en  produiraient  dans  le  gaz  oxygène. 
Au  contraire,  le  potassium  est  le  corps  qui 
aie  plus  d  affinité  pour  l'oxygène;  de  ma- 
nière qu'il  s'oxyde  aux  dépens  de  la  plupart 
des  corps  oxydés,  en  donnant  lieu  à  un  dé- 
gagement de  la  chaleur,  qui  produit  quel- 
quefois les  phénomènes  de  la  combustion  la 
plus  vive.  La  quantité  d'oxygène  qui  fait 
passer  un  mêlai  de  son  premier  à  son  second 
(iegré  d'oxydation,  n'a  ordinairement  pas 
per  lu  autant  de  calorique  que  celle  qui 
était  contenue  dans  le  premier  degré  d'oxy- 
dation. De  là  vient  que  le  potassium  se  con- 
vertit en  potasse,  avec  dégagement  de  lu- 
mière, aux  dépens,  par  exemple,  des  oxydes 
ferrique  et  manganique,  tandis  qu'au  con- 
traire il  réduit  les  oxydes  ferreux  et  man- 
ganeux  sans  rougir. 

La  différence  d'affinité  avec  laquelle  les 
métaux  retiennent  les  diverses  proportions 
d'oxygène  qui  constitue. ,1  leurs  différents 
degrés  d'oxydation,  n'a  pas  encore  été  étu- 
diée d'une  manière  spéciale.  Tout  ce  que 
l'expérience  nous  apprend,  c'est  que  l'affi- 
nité la  plus  énergique  ent.e  les  éléments 
n'agit  ni  au  maximum  ni  au  minimum  d'oxy- 
dation. Les  sous-oxydes  se  convertissent 
pour  la  plupart,  à  la  moindre  occasion,  en 
métal  et  en  oxyde  d'un  degré  supérieur.  Les 
suroxydes  et  quelques  oxydes  se  réduisent 
également  avec  beaucoup  de  facilité  en  oxy- 
gène et  en  oxyde  d'un  degré  inférieur.  C'est 
donc  à  peu  près  dans  le  milieu  que  l'affinité 
déploie  le  plus  d'énergie. 


I2S9 


ri:g 


REG 


Ii99 


RÉGIME  ALIMENTAIRE.  Emploi  des  vé- 
gétaux ou  des  farineux,  des  légumes  et  des 
fruits.  —  Entre  les  aliments  placés  au  même 
rang  sous  le  rapport  de.  leur  digestibilité, 
ceux  qui  viennent  de  végétaux  sont  presque 
toujours  de  digestion  plus  lente  que  ceux 
que  l'on  tire  des  animaux;  cependant,  la  di- 
gestion des  végétaux  peut  être  également 
facile,  quoique  moins  prompte,  et,  lorsqu'on 
les  digère  bien,  ils  doivent  généralement 
s'employer  en  plus  grande  quantité  que  les 
substances  animales,  parce  qu'ils  fournissent 
une  nourriture  qui  tempère  davantage,  ex- 
pose moins  aux  maladies,  prolonge  l'exis- 
tence, et  donne  au  caractère  plus  de  dou- 
ceur. 

On  reproche  à  tort  aux  végétaux  de  nuire 
au  développement  des  forces,  puisqu'en  tous 
pays  ils  sont  les  principaux  aliments  de  la 
classe  laborieuse  et  livrée  à  des  travaux  pé- 
nibles. Comme  autre  preuve  de  leur  succès 
à  titre  de  fortifiants,  nous  dirons  que,  chez 
les  Grecs  et  chez  les  anciens  en  général,  les 
athlètes  parvenaient  à  une  plus  grande  vi- 
gueur en  se  nourrissant  de  végétaux  et  s'abs- 
tenant  do  vin.  (Voyez  Hygiène  du  profes- 
seur Rostan,  Introd.,  p.  2k.)  Mais  nous  de- 
vons dire  aussi  que  les  végétaux  de  la  Grèce 
et  des  pays  méridionaux  sont  plus  subslan- 
tiels  que  ceux  de  nos  contrées. 

Chez  les  divers  peuples,  les  farineux  com- 
posent les  aliments  les  plus  usités;  on  les 
regarde  avec  raison  comme  des  plus  favora- 
bles à  l'entretien  et  à  l'accroissement  de 
toutes  les  parties  du  corps. 

L'usage  des  légumes  est  fort  salubre:  ils 
sont  plus  nutritifs  lorsqu'on  les  prépare  avec 
quelques  substances  animales. 

Quant  aux  fruits,  on  doit  les  employer 
avec  certaine  réserve  et  s'assurer  qu'ils 
réussissent  ;  il  ne  faudrait  pas,  sans  motifs 
particuliers,  en  faire  sa  principale  nourri- 
ture. Il  est  bon  d'en  manger  peu  à  la  fois, 
et  presque  toujours  avec  le  pain. 

On  appelle  communément  crudités  les  lé- 
gumes et  les  fruits  que  l'on  mange  crus.  Les 
crudités  sont,  en  général,  difficiles  à  digé- 
rer, et,  lors  même  qu'on  les  choisit  parmi 
les  végétaux  les  plus  digestibles,  elles  con- 
viennent peu  aux  personnes  délicates. 

SIX  TABLEAUX 

•ENFERMANT   LES  SUBSTANCES    ALIMENTAIRES  LES 
PLUS  USITÉES. 


Ils  réunissent  : 
I"  LES  ALIMENTS 

FACILES     A      DIGÉRER. 


*  LES  ALIMENTS 

DIFFICILES  A  DIGÉRER. 

>  LES  ASSAISONNE- 
MENTS , 

I.F.S  PRÉPARATIONS  ALIMEN- 
TAIRES ET  LES  BOIS- 
SONS LES  PLUS  SALUBRE9. 

DlCTIONN.   DU 


Aliments  les  plus  utiles 
aux  personnes  faibles 
et  à  celles  qui  digèrent 
difficilement. 

Aliments  qui  conviennent 
le  mieux  aux  individus 
forts,  et  dont  les  di- 
gestions sont  faciles.    ■ 

Substances  qui,  pour  l'u- 
sage ordinaire,  sont  les 
plus  favorables  à  la 
santé  de  tous  les  sujets, 
soit  faibles,  soit  loris. 

Chimie. 


4"  LES  ASSAISONNE- 
MENTS, 

LES  PRÉPARATIONS  AI.IMLN 
TAIRES  ET  LES  BOIS- 
SONS MOINS  SALURRES. 

Soit  que  l'on  fasse 


Substances  dont  tous  les 
individus  ne  doivent 
user  qu'avec  réserve, 
Ct,  à  plus  forte  raison, 
les  personnes  faibles. 

choix   de  substances 


alimentaires  de  digestion  facile  ou  de  diges- 
tion difficile,  il  ne  faut  pas  négliger  de  pren- 
dre en  considération  leurs  propriétés. 

I"    TABLEAU. 

VÉGÉTAUX 

FACILES  A  DIGÉRER. 

Ils  sont  indiqués  dans  chaque  colonne,  en  commen- 
çantpar  les  plus  digestibles. 


Farineux. 

Salep  de  Perse. 

Arrow-root. 

Moussache. 

Dictame. 

Sagou  desIndes. 

Tapioca. 

Fée.  de  pomme 
de  terre. 

Orge  perlé. 

Hiz-Cochina. 

Semoule. 

Vermicelle. 

Riz. 

Gruau  d'avoine, 
ou  avoine  net- 
toyée de  son 
écorce. 

Farines  de  fro- 
ment, des  pre- 
mières quali- 
tés. 


Maïs,  ou  blé  de. 
Turquie. — Sar- 
rasin, ou  blé 
noir. —  Pomme 
de  terre. 


culli- 


Lêgumes. 

Épinards. 

Chicorée 
vée.< 

Endive. 

Searolle. 

Lailue. 

Oseille. 

Haricots  verts  en 
cosses  jeunes. 

Asperges. 

Cardes. 

Cardons. 

Chou-fleur. 

Petit  chou  de 
Bruxelles. 

Artichaut. 

Houblon, sommi- 
tés de  ses  liges 
encore  jeunes. 

Salsifis. 

Scorsonnère. 

Carottes  très- 
jeunes. 

Petits  pois  verts. 


Céleri.  —  Poti- 
ron.—  Pomme 
de  terre. 

II*   TABLEAU. 


Fruits. 

Raisin. 

Cerises. 

Groseilles  en 
grappes,  gades 
ou  gadelles. 

Orange. 

Poires  délicates: 
le  beurré ,  le 
doyenné  ,  la 
crassane  ,  le 
St-Germain,  le 
bon  -chrélien. 
leMessire-Jean, 
le  Martin-sec, 
etc. 

Pommes     déli  • 
cates:le  pigeon, 
la   reinette,    le 
calville,  le   fe- 
nouillel,  etc. 

Pèches. 

Groseilles  à  ma- 
quereau. 

Merises. 

Fraises. 

Framboises. 

Abricots. 

Pruneau);. 


SUBSTANCES  ANIMALES 

FACILES  A  DIGÉRER. 

Elles  sont  indiquées  dans  chaque  colonne,  en  com- 
mençant par  les  plus  digestibles. 


Substances  ani- 
males différen- 
tes. 

Lait. 

Lait  de  femme. 

—  d'ànesse. 

—  de  jument. 

—  de  chèvre. 

—  de  vache. 

—  de  brebis. 
Œufs. 

Chair  des  pois- 
<  sons  faciles  à 
1  digérer. 

Viandes  faciles 
'•  à  digérer. 

Langues. 

Oreilles. 


Viandes. 

Poulet. 

Lapereau. 

Perdreau. 

Pigeonneau. 

Caille. 

Alouette. 

Gelinotte. 

Pluvier. 

Grives. 

Bec-figues. 

Ortolan. 

Etourneau. 

Vanneau. 

Merle. 

Bécasseau. 


Poissant' 

Merlan. 

Eperlan. 

Limande. 

Carrelet. 

Plie. 

Flondre. 

Fiez. 

Flételet. 

Barbue. 

Sole. 

Huîtres 

Vive. 

Vandaise. 

Perche. 

Carpe. 

M 


Laitances. 

Riz. 

Cervelle 

fraise  de  veau. 
—   d'agneau. 

poumon. 

Croies  de  coq. 

Cornes  de  cerf. 

¥6 tes  des  Jeunes 
animaux. 

Pieds  desjcttuês 
animaux. 

Pattes  dos  jeu- 
nes volailles. 

Rognons  de  coq. 


RFC 

Bécassine. 

Faisandeau. 

Dindonneau. 

Poularde. 

Chapon. 

Pintade. 

Canneton. 

Levreau. 

Chevreuil  de  six 

mois. 
Chevreau. 
Agneau. 
Veau. 
Mouton. 
Bœuf. 


III'    TABLEAU. 


Bordeiière. 

Ombre. 

Truite. 

Turbolin. 

Saumonneau. 


Loi  le.  —  Sar- 
dine.—  Feinte. 
—  Mullei.  — 
Morue.  —  Rou- 
get. —  Haie. — - 
Tortue. —  Gre- 
nouilles aqua- 
tiques. 


VÉGÉTAUX 

DIFFICILES  A  DIGÉRER. 

Us  sont  indiqués  dans  chaque  colonne,  en  commen- 
çant par  les  plus  digestibles. 


en 


Légumes. 

Panais. 

Carottes. 

Pomme  de  terre. 

Patates. 

Cliervi. 

Topinambourg. 

Betterave. 

Céleri. 

Chicorée. 

Laitue. 

Pourpier. 

Mâches,  ou  dou- 
cettes. 

Chicorée     sau- 
vage. 

Cresson  aquatiq. 

Melon. 

Potiron. 

Citrouille. 

Navet. 

Chou. 

Lentilles. 

Fèves  de  marais. 

Haricots. 

Pois. 

Poireau. 

Ognon. 

Baves.  —  Radis. 

MorUles. 

Truffes. 

Champignons. 

IV'    TABLEAU. 

SUBSTANCES  ANIMALES 

DIFFICILES  A  DIGÉRER. 

Elles  sont  indiquées  dans   chaque  colonne  ,    en  com- 
mençant par  les  plus  digestibles. 


Farineux. 

Mais,  ou  blé  de 
Turquie. 

Pomme  dé  terre. 

Sarrasin,  on  blé 
noir. 

Millet. 

Farines  de  from. 
moins  blanches 
que  celles  des 
premières  qua- 
lités. 

Farine  de  seigle. 

Lentilles. 

Fèves  de  marais 
en  complète 
maturité. 

Haricots 
grain. 

Pois. 

Châtaignes 

Marions. 

Orge. 

Avoine. 


Noix.  — Noiset- 
tes.—  Amandes. 


Fruits. 

Figues. 

Dattes. 

Jujubes. 

Pommes. 

Poires. 

Primes. 

Mûres. 

Bigarreau, 

Guignes. 

Cormes. 

Nèfles, 

Alyses. 

Pastèque. 

Melon. 

Potiron. 

Courges. 

Tomates. 

Aubergines. 

Concombres. 

Cornichons. 

Citrouille. 

Châtaigne. 

Marron. 

Olives. 

Pistaches. 

Noix. 

Noisettes. 

Avelines. 

Amandes. 


Rognons. 

Cœur. 

Sang. 

Gésier,  ou  2mt 
estomac  des 
granivores. 

Intestins,  tripes. 

Œufs  de  pois- 
sous 

Baie. 

Tète. 

Pieds. 

Pat'.es. 

Peau. 

Ligaments. 

Aponévroses. 

Tendons. 

Cartilages. 

Os. 


Substances  ani- 
males difîéreu- 
tes. 

Chair  des  pois- 
sons difficiles  à 
digérer. 

Viandesdiflkiles 
à  digérer- 
Foie. 

Moelle. 

Craisso. 

Laid 


Viande». 

Poule. 

Lapin. 

Dinde. 

Faisan. 

Perdrix. 

Pigeon. 

Mouton, 

Bœuf. 

Chevreuil. 


Poissons. 

Feinte. 

Lotte. 

Sardine. 

Mulet. 

Surmulet. 

Turbot. 

Morue. 

Rouget 

Baie. 


reg 

Lièvre. 
Sarcelle. 

Canard. 

Oie 

Poule  d'eau. 

Bécasse. 

Baie  d'eau 

Macreuse. 

Mouette. 

Coq  de  bruyère. 

Outarde. 

Paon. 

Cygne. 

Daim. 

Cerf. 

Sanglier. 

Marcassin 

Cochon. 

Chèvre. 


V    TABLEAU 


l-2!>2 


T  lui  le. 
Carpe, 

Perche, 

Bar. 

Hareng. 

Goujon. 

Brochet. 

Barbillon 

Brème. 

Tanche. 

Alose. 

Marquerait. 

Moules. 

Crevette. 

Sallicoque. 

Ec  revisse. 

Homard. 

Anguille. 

Saumon. 

Esturgeon. 

Thon. 


ASSAISONNEMENTS,  PRÉPARATIONS  ET 
BOISSONS 

LES  PLUS  SALL'BRES- 

Assaisonnements       Préparations.  Boissons. 
Lait.                       Bouillie.  Eau  pure. 
Crème.                  Potage.  —  de  rivière. 
Beurre.                   Soupe.  —  de  pluie. 
Huile.                    Crème  de  pain.  —  de  fontaine. 
Graisse.                 Pain.  —  filtrée. 
Jaune  d'oeuf.          Biscuit.  Eau  mêlée  avee 
Sucre.                    Echaudé.  du  lait. 
Cassonade             Fruits  cuits.  Eau  sucrée. 
Caramel.               Légumes  cuits.  Boissons  acidu- 
Miel.                       Bouillons    mai-  lées,  comme  li- 
Sel.                        grès.  monade,  bran- 
Vinaigre.               Bouillons  gras.  geide,  eau  de 
Verjus.                   Gelées  animales  groseilles,  eau 
Limons.                  Gelées  de  viand.  de  cerises. 
Groseilles  à  ma-    Viande  mortifiée  Orgeat, 
quereau.                 —   bouillie.  Thé. 
Oseille.                     —   étuvée.  Infusions  légères 
Persil.                       —    rôtie.  de  Heur  de  lil- 
Cerfeuil.                 Poisson  à  l'élu-  leul,  de  feuilles 
Sarriette.                           vée.  d'oranger;    de 
Estragon.                   —    bouilli.  feuilles  de  ca- 
Fl.  de  capucine.         —    rôti.  pillaire;  deve- 
Thym.                   OEufsà  la  coque,  ionique  oliici- 
Serpolet.                 et    œufs  cuits  nale,  dcmelis- 
Sauge.                    mollets.  se ,  de    petite 
Romarin.               Crème  fouettée.  sauge,  de  vut 
Panais.                   Caillé  ou  malles.  néraire  suisse, 
Laurier-sauce.      Fromag.  blancs  etc. 
Poireau.                   nouveaux.  Eau  rougie. 
Ognon.                   Sauce  à  l'huile.  Pelil  cidre. 
Sauce  blanche.  Bière  légère. 

VI'    TABLEAU. 

ASSAISONNEMENTS,  PRÉPARATIONS  ET 

BOISSONS 

MOINS  SALIERES,  EN  GÉNÉRAL,  QUE  LES  PRÉCÉDENTS 


Assaisonnements. 

Canelle. 

Vanille. 

Safran. 

Muscade. 

Moutarde. 

Gingembre. 

Poivre. 

Piment. 

Clou  de  girofle. 


Préparations. 

Chocolat. 

Café  au  bit. 

Soupe  à  i'ognon 
roussi  dans  le 
beurre. 

Pâtisseries  diffi- 
ciles à  digérer. 

—  échauffantes. 

Dragées. 


Boissons. 
Vins. 

—  rouges. 

—  blancs. 

—  mousseux. 

—  de  liqueur 

—  falsifiés. 

Piquette. 

Hydromel     vi- 
neux. 


I29S 

t.iboulc. 

Civette. 

Rocambolle. 

Echalottes. 

Oguon. 

Ail. 

Cresson  alénois. 

Cochlcaria. 

Haifort. 

Truffes. 

Champignons. 

Morilles. 

Substances  con- 
fites au  vinai  • 
grexàpres, cor- 
nichons, etc. 

Substances  ma- 
Tinées  :  olives, 
sardines,  huî- 
tres, etc. 

Viande,  poisson, 
salés  ou  fumés. 


RES 

Fruits  secs. 
Fruits  confits  au 
sucre. 

—  àl'eau-de-vie. 
Jus  de  viandes. 
Consommés. 
Viande    lardée. 

—  imprégnée 

d'huile. 

—  marinée    au 
■    vinaigre. 

— très-faisandée 

—  salée,  fumée. 
Charcuterie. 
Œufs  durs. 
Fromages    fer- 
mentes. 

Friture. 

Roux. 

Sauces  piquan- 
tes ou  très-rele- 
vées. 

Glaces. 


rls 


H'.n 


Gros  cidres. 
Poirés, 
lîière  forte. 
Eaux-de-vie. 

—  de  grain. 

—  de   pomme 

de  terre. 
Rhum. 
Liqueurs. 

—  renfermant 
del'hnile  essen- 
tielle: curaçao, 
aniset  le  de  Bor- 
deaux ,  crème 
de  vanille,  etc. 

—  renfermant 
de  l'acide  prus- 
sique:  kirsch- 
xvasser,  noyau, 
etc. 

Liqueurs  dont  il 
faut  se  métier. 
Café  à  l'eau. 


RÉGULE  D'ANTIMOINE.  Voy.  Anti- 
moine. 

RÉGULE  MARTIAL.  Voy.  Antimoine,  al- 
liages. 

RÉSINES.  —  On  a  désigné  sous  le  nom  de 
résines  des  produits  végétaux  dont  la  com- 
position est  plus  ou  moins  complexe,  et  dans 
lesquels  on  rencontre  souvent  un  acide  li- 
bre, un  principe  colorant,  une  huile  volatile, 
et  un  principe  résineux  qui  imprime  ses  ca- 
ractères au  composé  dans  lequel  il  entre.  Par 
conséquent  ces  substances  ne  peuvent  être 
regardées  comme  des  principes  immédiats 
purs,  et  doivent  être  distinguées  des  espèces 
organiques. 

On  en  rencontre  dans  toutes  les  plantes 
et  dans  toutes  les  parties  végétales;  elles 
appartiennent  à  la  élusse  des  principes  im- 
médiats les  plus  répandus.  Aussi  leur  nom- 
bre s'étend-il  presque  à  l'infini.  Les  seules 
résines  qui  méritent  une  description  spé- 
ciale sont  celles  qu'on  rencontre  dans  la 
nature  en  si  grande  quantité,  qu'on  tes  re- 
cueille pour  s'en  servir,  ou  celles  qu'on  re- 
tire, à  cause  de  leur  utilité,  des  plantes  qui 
les  renferment. 

Les  résines  s'obtiennent  principalement 
de  deux  manières  :  savoir,  ep  les  laissant 
s'écouler  des  végétaux  qui  les  contiennent, 
ou  bien  en  les  extrayant  à  l'aide  de  l'alcool. 
Dans  le  premier  cas,  on  les  retire  des  arbres, 
plus  rarement  des  arbustes,  et  la  résine  s'é- 
coule spontanément  par  des  ouvertures  ac- 
cidentelles, ou  bien  on  en  facilite  l'écoule- 
ment par  des  incisions  que  l'on  pratique 
dans  l'arbre,  et  qui  doivent  pénétrer  à  tra- 
vers l'écorce  jusque  dans  le  bois.  Les  végé- 
taux, du  moins  ceux  qui  prennent  de  l'ex- 
tension en  croissant ,  ne  contiennent  pas 
seulement  de  la  résine,  mais  un  mélange  de 
résine  et  d'huile  volatile.  Pendant  les  cha- 
leurs de  l'été,  ce  mélange  est  assez  liquide 
pour  s'écouler  de  ces  ouvertures,  au  sortir 
desquelles  il  durcit  peu  à  peu,  parce  que 
l'huile  volatile  se  vaporise  ou  se  convertit 
en  résine.  Enfin  les  résines  ainsi  obtenues 
sont  séparées,  par  l'ébullilion  avec  de  l'eau, 
de  l'huile   volatile  qu'elles  contiennent,  si 


toutefois  l'usage  auquel  on  les  destine  né- 
cessite cette  opération. 

Leur  composition  parait  résulter,  du  moins 
pour  quelques-unes,  d'une  grande  quantité 
de  carbone  et  d'hydrogène,  et  d'une  petite 
quantité  d'oxygène  qui  s'élèverait  a  13  en- 
viron pour  100.  Les  résines  les  plus  em- 
ployées sont  la  résine  animé,  de  copalni, 
élémi,  de  la  Mecque,  copal,  laque,  mastic, 
sandaraque,  sang-dragon,  térébenthine  et  ses 
produits.  Voy.  ces  mots,  et  Gaz-light. 

RÉSINE  DÉ  HIGHGATE.  Voy.  Copal  fos- 
sile. 

RESPIRATION.  — De  tous  les  fluides  élas- 
tiques simples  ou  composés,  il  n'y  a  que  l'air 
atmosphérique  et  l'oxygène  qui  soient  pro- 
pres à  entretenir  la  respiration;  encore  l'ac- 
tion, de  ce  dernier  est  trop  vive,  et  finit  par 
produire  une  excitation  qui  trouble  l'écono- 
mie. Les  autres  sont  tous  impropres  à  cette 
fonction  ;  ils  l'anéantissent ,  et ,  suivant  la 
manière  dont  ils  se  comportent,  on  peut  les 
diviser  en  deux  classes  :  1°  gaz  non  respira- 
bles  ;  2°  gaz  délétères.  Les  premiers  agissent 
en  empêchant  la  conversion  du  sang  veineux 
en  sang  artériel  :  tels  sont  les  gaz  azote,  hy- 
drogène, et  le  protoxyde  d'azote.  On  peut 
trouver  directement  leur  action  en  plongeant 
un  oiseau  dans  une  cloche  remplie  de  l'un 
de  ces  gaz  :  il  meurt  en  moins  d'une,  minute. 
Les  seconds  ,  par  leur  action  spéciale  sur  le 
sang,  ajoutés  môme  en  petite  quantité  à 
l'air,  détruisent  la  vie  :  tels  sont  le  gaz 
chlore,  le  gaz  acide  hvdrosulfurique,  l'hydro- 
gène phosphore,  le  deutoxyde  d'azote  et  l'a- 
cide carbonique,  etc. 

Ces  actions  différentes  des  gaz  sur  le  sang 
dans  les  animaux  vivants  peuvent  être  dé- 
montrées, pour  ainsi  dire,  en  agitant  du  sang 
veineux  privé  de  fibrine  avec  ces  différents 
fluides  élastiques.  On  reconnaît  que  sa  cou- 
leur rouge  brune  n'est  pas  sensiblement  al- 
térée dans  l'azote  et  l'hydrogène;  qu'il  en 
prend  une  plus  foncée  et  violacée  dans  le 
gaz  acide  carbonique;  que  le  gaz  hydrosul- 
lurique  lui  communique  une  couleur  brune 
verdatre  ;  que  le  gaz  chlore  le  coagule  en  le 
rendant  brun  noirâtre,  et  ensuite  blanc  jau- 
nâtre, par  son  action  particulière  sur  la  ma- 
tière colorante  ;  qu'enfin  l'oxygène  et  l'air 
atmosphérique  le  rendent  rouge  éclatant,  a 
peu  près  comme  le  sang  artériel. 

L'air,  par  l'oxygène  qu'il  contient,  le  seul 
gaz  propre  à  la  respiration,  ne  l'est  que  sui- 
vant certaines  circonstances  :  lorsqu'il  est 
trop  raréfié,  il  ne  tarde  pas  à  faire  éprouver- 
une  gène  aux  animaux  qui  sont  obligés  de 
le  respirer,  et  il  en  survient  des  accidents 
ui  amènent  bientôt  leur  mort.  Il  est  facile 
e  prouver  ce  fait  en  plaçant  un  animal  sou* 
le  récipient  de  la  machine  pneumatique  : 
après  avoir  extrait  une  certaine  quantité 
d'air,  l'animal  tombe  de  faiblesse,  fait  de 
fréquentes  inspirations ,  et  meurt  bientôt. 
Quand  l'air  est  en  quantité  limitée,  et  qu'il  a 
servi  pendant  un  certain  temps  à  la  respira- 
tion des  animaux,  il  n'est  plus  propre  à  cette 
fonction.  Aussi  un  animal  no  peut-il  vivre 
qu'un  certain  temps  dans  le  même  air  :  il 


f«PVi 


m. s 


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!2P« 


péril  bientôt  quand  celui-ci  ne  peut  être  re- 
nouvelé. 

La  manière  d'agir  de  1  air  dans  I  acte  de  la 
respiration  a  été  ignorée  dos  anciens  méde- 
cins et  chimistes.  On  avait  supposé,  et  c'était 
là  tout  ce  qu'on  savait,  qu'une  portion  d'air 
était  absorbée.  Ce  n'est  qu'à  l'époque  de  la 
naissance  de  la  chimie  pneumatique,  où  la 
composition  de  ce  fhride  a  été  connue,  qu'on 
a  pu  avoir  des  notions  précises  sur  les  phé- 
nomènes qui  se  produisaient  dans  cet  acte, 
en  analysant  l'air  qui  avait  servi  à  la  respi- 
ration. Les  premières  recherches  sur  cette 
importante  fonction  ont  été  laites  par  Priest- 
lev,  Lavoisicr  et  Laplace. 

Bien  que  la  présence  de  l'acide  carboni- 
que ail  été  démontrée  dans  l'air  expiré,  on 
riait  loin  de  connaître  sa  source.  Ces  chi- 
mistes prouvèrent  que  l'air  expiré  contenait 
de  l'acide  carbonique,  un  peu  moins  d'oxy- 
uèue ,  et  une  certaine-  quantité  de  vapeur 
d'eau.  Ils  reconnurent  bientôt ,  ainsi  que 
ceux  qui,  par  la  suite,  répétèrent  leurs  expé- 
riences, que  l'air  perd  dans  cet  acte  une  par- 
tie de  son  oxygène,  qui  est  remplacé  le  plus 
ordinairement  par  un  volume  d'acide  cano- 
nique égal  ou  moindre,  suivant  les  circons- 
tances, à  la  portion  d'oxygène  qui  a  disparu; 
enfin  ,  qu'il  est  chargé  d'une  plus  grande 
quantité  de  vapeur  d'eau. 

Tous  ces  résultats  peuvent  être  vérifiés  en 
enfermant  un  animal  dans  un  appareil,  et  le 
laissant  respirer  quelque  temps  l'air  qui  s'y 
trouve ,  alin  d'apprécier  par  l'analyse  les 
changements  qui  sont  survenus  dans  la  com- 
position. C'est  à  l'aide  de  l'appareil  suivant 
qu'on  peut  arriver  à  celte  connaissance.  Cet 
appareil,  imaginé  par  Berthollet,  et  désigné 
sous  le  nom  de  manomètre,  consiste  en  un 
bocal  de  verre  à  large  ouverture,  de  7  à  8  li- 
tres de  capacité,  fermé  supérieurement  par 
une  garniture  de  cuivre  qu'on  peut  y  visser. 
Celte  garniture  est  percée  de  deux  ouvertu- 
res, lune  qui  donne  passage  au  tube  re- 
courbé en  S,  dans  lequel  on  met  une  petite 
colonne  de  mercure ,  pour  s'assurer  de  la 
force  élastique  de  l'air  intérieur;  l'aulre 
porte  un  robinet  adapté  à  une  capsule,  sur 
lequel  on  peut  visser  une  pet  te  cloche  gra- 
duée remplie  d'eau.  Un  thermomètre,  sus- 
pendu intérieurement,  est  destiné  à  faire 
connaître  la  température  de  l'air. 

Lorsqu'on  a  placé  convenablement  un  ani- 
mal dans  cet  appareil,  on  l'y  laisse  quelque 
temps,  et  on  extrait  ensuite  une  portion  d  air 
en  ouvrant  le  robinet  qui  communique  avec 
le  tube  rempli  d'eau;  ce  liquide  tombe  alors 
dans  le  bocal  et  est  remplacé  par  une  portion 
d'air  qu'a  respiré  l'animal.  Son  analyse  est 
facile  à  faire  :  on  eu  fait  passer  sous  le  mer- 
cure dans  un  tube  gradué,  et  on  absorbe 
l'acide  carbonique  par  la  potasse;  quant  à 
l'azote  et  l'oxygène  restant,  on  détermine 


leur  rapport  par  l'hydrogène  dans  l'eudio-     1 
mètre. 

Les  résultats  qu'ont  obtenus  la  plupart  des 
expérimentateurs  sont  tous  plus  ou  moins 
variables.  On  peut  néanmoins  admettre  au- 
jourd'hui, comme  une  vérité,  1"  que  la  por- 


tion d'acide  Carbonique  contenue  dans  l'air 
expiré  est  t  tujours  moindre  que  celle  du  gaz- 
oxygène  carboné;  2"  que  dans  le  plus  grand 
nombre  des  cas  il  y  a  exhalation  d'azote  par 
les  animaux,  et  souvent  en  telle  quantilé, 
que  le  volume  du  gaz  expiré  a  dépassé  celui 
du  gaz  inspiré.  Cette  dernière  proposition 
se  vérilie  surtout  en  faisant  respirer  à  un 
animal  soit  de  l'oxygène  pur,  soit,  ce  qui  est 
préférable,  en  composant  une  atmosphère  do 
79  parties  d'hydrogène  et  21  d'oxygène.  On 
trouve  parmi  le  gaz  expiré  une  grande  pro- 
portion d'azote  et  une  portion  d'hydrogène 
absorbé  égale  à  celle  de  l'azote  exhalé,  sui- 
vant MM.  Allen,  Pepys  et  Edwards. 

Dès  que  les  expériences  eurent  appris 
quels  changements  l'air  éprou  ait  dans  la 
respiration ,  on  admit  alors  généralement 
que  dans  cet  acte  l'air,  mis  en  rapport  dans 
les  vaisseaux  pulmonaires,  dans  le  sang  vei- 
neux ,  enlevait  immédiatement  à  celui-ci , 
par  son  oxygène,  une  portion  de  carbone  et 
d'hydrogène,  pour  former  l'acide  carbonique 
et  la  vapeur  d'eau  qu'on  rencoi. trait  dans 
l'air  expiré;  qu'alors  le  sang  veineux,  ainsi 
privé  d'une  partie  de  carbone  et  d'hydogène, 
recouvrait  toutes  les  propriétés  du  sang  arté- 
riel. Telles  furent  les  conclusions  de  Lavoi- 
sier  et  Laplace. 

Les  expériences  de  M.  Edwards  paraissent 
opposées  à  ces  conclusions  :  il  a  reconnu 
que  l'acide  carbonique  qu'on  trouve  dans 
l'air  expiré  n'était  pas  le  produit  de  la  com- 
binaison immédiate  de  l'oxygène  de  l'air 
avec  le  carbone  du  sang,  mais  qu'il  paraissait 
exhalé  de  ce  liquide  même.  Il  est  arrivé  à  ce  to 
conclu>ion  en  plaçant  des  grenouilles  dans 
du  gaz  hydrogène  pur;  elles  avaient,  au 
bout  d'un  certain  temps,  laissé  exlia  er  une 
quantité  d'acide  carbonique  égale  à  leur  vo- 
lume. Ce  physiologiste  a  conclu  de  ses  ex- 
périences que,  1°  l'oxygène  est  absorbé  dans 
la  respiration,  et  porté  en  tout  ou  en  partie 
dans  le  torrent  de  la  circulation  ;  2°  qu'il  est 
remplacé  par  une  certaine  quantité  d'acide 
carbonique  exhalé,  provenant  en  tout  ou  en 
partie  du  sang  veineux;  3°  qu'une  portion 
d'azote  est  absorbée  de  l'air  et  remplacée  par 
une  quantité  plus  ou  moins  grande  d'azole 
exhalé  du  sang. 

Ces  conséquences  tendraient  à  faire  ad- 
mettre que  l'oxygène,  dans  la  respiration,  est 
absorbé  directement  par  le  sang  veineux  , 
modifie  ses  propriétés  et  les  transforme  en 
sang  artériel  ;  que  son  action  parait  avoir 
lieu  sur  la  matière  colorante,  qui,  par  cet 
acte,  devient  d'un  rouge  vermeil;  qu'enfin 
tous  les  produits  de  cette  réaction  sont  en- 
core ignorés. 

«  Dans  un  travail  que  j'ai  entrepris,  dit 
M.  Lassaigne,  en  1833  et  I83i,  de  conce.t 
avec  M.  Yvart,  directeur  de  l'école  d'Allorl, 
sur  l'influence  du  régimo  alimentaire  dans 
es  phénomènes  chimiques  de  la  respiration, 
nous  sommes  arrivés  aux  conclusions  sui- 
vantes, déduites  d'expériences  faites  sur  des 
cochons  d'Inde. 

«  1°  Sous  un  régime  d'aliments  n'admet- 


tant 


point  d'azote  au  nombre  de  leurs 


f.jl 


KliO 


non 


tiOS 


ments,  la  vie  no  peut  êlré  entretenue  chez 
les  animaux;  ils  ne  tardent  pas  à  soiill'rir,  à 
diminuer  de  poids,  et  lorsque  la  mort  sur- 
vient, leur  masse  a  éprouvé  une  perte  de  plus 
d'un  tiers,  ou  38  pour  100. 

«  2°  Pendant  toute  la  durée  de  cette  pé- 
riode de  souffrances,  les  fonctions  respira- 
toires ne  s'accomplissent  plus  comme  dans 
l'état  normal  :  il  y  a  moins  d'oxygène  ab- 
sorbé, et  moins  de  gaz  acide  carbonique  dans 
l'air  expiré. 

«  3"  Cette  différence  que  l'on  observe  dans 
les  phénomènes  chimiques  de  la  respiration, 
étant  en  rapport  avec  la  diminution  de  tem- 
pérature qui  arrive  dans  toute  la  surface 
cutanée  de  l'animal  mis  en  expérience,  vient 
établir  de  nouveau  les  relations  qui  existent 
entre  les  fonctions  respiratoires  et  la  pro- 
duction de  la  chaleur  animale. 

«  4°  Enfin,  ia  proportion  d'azote  contenue 
dans  l'air  ne  peut  jamais  suppléer  à  celle  qui 
manque  dans  les  substances  alimentaires  : 
ce  qui  confirme  ce  qui  a  été  déjà  avancé  par 
plusieurs  physiologistes  distingués,  et  sur- 
tout par  MM.  Macaire  et  Marcel,  ij  y  a  quel- 
ques années,  que  tout  Vazote.  qu'on  trouve 
dans  les  tissus  des  animaux  ou  leurs  liquides 
provient  de  celui  qui  fait  partie  constituante 
de  leurs  aliments.  » 

Quels  que  soient  les  effets  de  l'air  sur  le 
sang  pendant  la  respiration,  il  n'en  est  pas 
moins  constant  que  ce  gaz  respirable  agit  do 
la  môme  manière  dans  les  différentes  classes 
d'animaux.  Chez  les  poissons,  MM.  de  Hum- 
boldt  et  Provençal  ont  reconnu  que  l'air 
contenu  dans  l'eau  était  indispensable  à  leur 
respiration;  que  lorsqu'on  venait  à  l'en  pri- 
ver par  l'ébullition,  ou  en  la  plaçant  sous  le 
récipient  de  la  machine  pneumatique,  ces 
animaux  ne  tardaient  pas  à  mourir.  Les  ex- 
périences qu'ils  ont  faites  sur  des  tanches 
(Mémoire  â'Arcueil,  tome  II)  leur  ont  dé- 
montré non-seulement  qu'il  y  avait  produc- 
tion d'acide  carbonique,  mais  qu'une  portion 
d'oxygène  et  d'azote  était  absorbée. 

Vauquelin  a  également  prouvé  (Annales  de 
Chimie,  tome  XII,  page  291)  que  les  insectes 
et  les  vers  respirent  comme  les  animaux  à 
sang  chaud,  et  que  l'air  qu'ils  expirent  con- 
tient de  l'acide  carbonique  en  grande  quan- 
tité. Il  a  observé,  de  plus,  que  la  force  res- 
piratoire est  si  considérable  chez  ces  ani- 
maux ,  qu'ils  peuvent  absorber  tout  l'oxy- 
gène môle  à  l'azote  dans  l'air,  et  qu'ils  ne 
périssent  qu'au  moment  où  il  n'y  a  plus  du 
tout  d'oxygène  libre.  • 

RHODIUM  (de  f6àov  rose,  par  allusion  à  la 
couleur  de  la  plupart  des  composés  de  ce 
corps).—  La  découverte  de  ce  métal  est  pos- 
térieure à  celle  du  palladium.  Elle  fut  éga- 
lement faite  par  Wollaston  en  1804.  On  le 
retire  de  la  dissolution  du  platine  brut  par 
des  moyens  compliqués. 

Ce  métal,  à  l'état  de  pureté,  est  blanc 
cassant,  aussi  dur  que  le  fer,  infusible  aux 
plus    hautes  températures   que  l'on  puisse 
produire  dans  les   fourneaux,  inaltérable  à 
l'air.  Sa  densité  est  du  10,649.  J]  a  pour  ca- 


ractère d'être  insoluble  dans  lous  les  ai  ides, 
et  même  dans  l'eau  régale. 
Ses  composés  sont  sans  importance. 
RHUM.  Voy.  Alcool. 
RICIN,  Voy.  Huiles  et  Corps  gras. 
ROCOU.  —  Le  rocou  n'est  guère  employé 
que  dans  la  teinture  du  coton  et  celle  de  la 
soie.  Dans  Ja   première,  il  sert  à  faire  les 
fonds  orangés  ou  des  dessins  de  cette  cou- 
leur que  l'on  imprime  à  la   plaivhe.  Le  ro- 
cou est  d'abord   dissous   dans  une  eau  lé- 
gère de  potasse,  et,  une  fois  qu'il  a  été  ap- 
pliqué sur  l'étoffe,  celle-ci  est  passée  dans 
une  eau  légèrement  acidulée.  * 

Il  est  employé  de  la  même  ma-nière  dans 
la  teinture  des  soies  ;  mais  e'es-t  presque 
toujours  comme  pied  de  couleur,  qui  sera 
recouvert  ensuite  soit  de  gaude,  soit  de  rose 
de  cochenille. 

Il  est  plusieurs  cas  où  l'on  peut  appliquer 
le  rocou  en  le  dissolvant  d'abord  dans  l'al- 
cool et  mêlant  sa  solution  au  bas  de  teinture. 
La  couleur  du  rocou  est  peu  solide. 

ROSACIQUE  (acide).  —  Cet  acide  a  été  dé- 
couvert, en  1798,  par  Proust.  Il  n'a  encoro 
été  trouvé  que  dans  l'urine  humaine,  sur- 
tout après  l'accès  de  certaines  fièvres  inter- 
ni ttentes  ou  nerveuses,  ou  après  certaines 
attaques  de  goutte;  il  s'en  précipite,  avec 
1  acide  urique,  sous  la  forme  d'un  dépôt  rou- 
geàtre  qui  s'attache  aux  parois  des  vases  qui 
contiennent  ce  liquide. 

On  rassemble  ce  dépôt  et  on  le  lave  bien 
avec  de  l'eau  pour  enlever  les  différents  sels 
de  l'urine  qui  peuvent  s'y  trouver;  puis, 
après  l'avoir  desséché,  on  le  fait  bouillir 
avec  de  l'alcool  à  40°,  qui  se  colore  en  rouge 
en  laissant  insoluble  l'acide  urique.  La  so- 
lution alcoolique,  évaporée  à  siccité,  fournit 
une  poudre  rose  rougeûtre  qui  est  l'acide  ro- 
sacique. 

L'acide  rosacique,  ainsi  nommé  à  cause 
de  sa  couleur  particulière,  est  sous  forme 
pulvérulente,  sans  odeur,  d'une  faible  saveur 
acide. 
ROSÉE.  Voy.  Eau. 

ROUELLE.  —  Pour  trouver  les  premières 
vues  saines  sur  la  nature  des  sels,  il  faut  re- 
monter jusqu'à  Rouelle,  le  premier  chimiste 
qui  ait  eu  des  idées  justes  à  leur  égard.  A 
cette  époque  on  confondait  sous  le  nom  de 
sel  à  peu  près  tout  ce  qui  pouvait  cristalliser 
et  se  dissoudre  dans  l'eau.  D'après  cela,  l'a- 
cide benzoïque  figurait  naturellement  parmi 
les  sels  et  faisait  partie  de  ce  que  l'on  ap- 
pelait sels  simples.  Rouelle  s'est  aopliqué  à 
étudier  ceux  que  l'on  nommait  sel's  compo- 
sés. Embrassant  dans  l'idée  générale  de  sel 
tout  ce  que  l'on  y  comprenait  de  son  temps, 
et  voulant  préciser  ceux  qu'il  avait  en  vue 
d'une  manière  spéciale,  il  désigne  ceux-ci 
sous  la  dénomination  de  sels  neutres,  puis  il 
les  divise  en  trois  classes  :  les  sels  neutres 
avec  excès  d'acide,  les  sels  neutres  avec 
excès  de  base,  et  les  sels  neutres  par- 
faits. Pour  lui,  un  sel  neutre  est  un  acide 
combiné  avec  une  substance  quelconque  qui 
lui  donne  une  forme  concrète  ou  solide.. 
Voilà  comment  il  est  conduit  à  adopter  les 


1-203 


SAC. 


SAL 


i:>o« 


noms  de  suis  neutres  acides  et  de  sels  neu- 
tres alcalins  ou  basiques  ,  qui  maintenant 
vous  étonnent  et  vous  semblent  tout  à  fait 
étranges.  Ses  sels  neutres  sont  nos  sels  pro- 
prement dits;  ses  sels  neutres  acides  sont 
nos  sels  acides  ;  ses  sels  neutres  basiques  , 
nos  sous-sels;  et  ses  sels  neutres  parfaits, 
nos  véritables  sels  neutres.  A  l'appui  de  cette 
distinction  ,  il  établit  d'une  manière  très- 
nette  l'existence  du  sulfate  acide  de  potasse 
et  du  sous-sulfate  de  mercure. 

Rouelle  trouva  dans  Baume  un  adversaire 
opiniâtre,  qui  s'éleva  avec  force  et  tout  a 
fait  à  tort  contre  ses  opinions  et  qui  le  con- 
tredit sur  tous  les  points.  Baume  prétendait 
que,  des  trois  classes  de  sels  neutres  distin- 
guées par  Rouelle,  une  seule  était  fondée, 
celle  des  sels  neutres  parfaits  ;  il  n'admet- 
tait point  de  combinaisons  particulières  qui 
continssent  un  excès  d'acide  ou  un  excès  de 
base.  Toutes  celles  que  l'on  citait  comme 
exemple  ne  provenaient,  suivant  lui,  que 
d'un  simple  mélange  d'un  sel  neutre  pariait 
avec  de  l'acide  libre  ou  une  base  libre;  de 
sorte  qu'il  aurait  suffi  d'enlever,  soit  par 
des  lavages,  soit  par  tout  autre  moyen  analo- 
gue, cet  acide  libre  ou  cette  base  libre  dont 
le  sel  était  imprégné,  pour  que  le  résidu  re- 
vînt à  l'état  de  neutralité  parfaite.  Rouelle 
le  combattit  vivement ,  mais  il  eut  beaucoup 
de  peine  à  faire  admettre  ses  idées. 

Bouelle,  qui  d'ailleurs  a  laissé  comme  pro- 
fesseur de  grands  souvenirs,  avait  un  esprit 
très-ardent.  H  était  né  aux  environs  deCaen, 
d'une  bonne  famille,  et  avait  fait  ses  pre- 
miers essais  chimiques  au  fou  de  la  forge, 
chez  un  maréchal,  son  voisin.  Etant  venu  à 
Paris,  il  y  étudia  les  sciences,  établit  une 
pharmacie,  fonda  des  cours  particuliers,  et 
obtint  les  plus  grands  succès.  En  17V2,  il 
fut  nommé  démonstrateur  de  chimie  au  Jar- 
din des  Plantes,  et  deux  ans  après  il  entra  à 
l'académie.  Il  avait  une  manière  de  professer 


très-pari  ienl'ièro.  11  arrivait  à  son  amphithéâ- 
tre en  bel  habit,  perruque  en  tète  et  cha- 
peau sous  1")  bras.  Il  commençait  posé- 
ment ;  bientôt  il  s'animait  mi  peu  et  jetait 
son  chapeau;  puis  il  s'échauffait  davantage 
et  jetait  sa  perruque,  puis  son  habit,  puis  sa 
veste,  puis  si  cravate.  Ah  !  c'est  alors  que 
vous  aviez  le  vrai  Rouelle,  l'homme  du  la- 
boratoire, amoureux  des  belles  expérien- 
ces, sachant  les  faire  réussir,  et  exposant 
ses  démonstrations  avec  une-  véhémence  en- 
traînante. 

Il  ne  faut  pas  confondre  Guillaume-Fran- 
çois Rouelle,  le  chimiste  dont  je  viens  de 
vous  entretenir,  avec  son  frère  Hilaire-Ma- 
rin  Rouelle,  appelé  Rouelle  le  jeune,  qui  lui 
succéda  en  1770.  Ce  dernier  est  connu  par 
quelques  travaux  de  chimie  organique.  i 

Ce  qui  manqua  à  Rouelle  l'aîné,  pour  ti- 
rer de  l'examen  des  sels  tout  le  parti  que  ce 
genre  de  travail  aurait  pu  lui  offrir,  ce  fut 
de  !îs  étudier  la  balance  à  la  main.  S'il  avait 
employé  la  balance  pour  approfondir  la  na- 
ture, il  aurait  été  conduit  à  des   résultats 
du  plus  haut  intérêt,  en  raison  de  leur  gé- 
néralité.  Mais  il  se  borna  à  classer  nette- 
ment les  sels  qu'il  connaissait,  d'après  des 
rapports   qualitatifs  exacts.    La  balance  ne 
fut  appliquée  à  cette  classe  de  corps  que  du 
temps  de  Lavoisier,  et  non   par  Lavoisier 
lui-même,  mais  par  un  chimiste  allemand, 
par  Wenzel,  qui,  malgré  des  travaux  fort 
importants,  est  demeuré  presque  inconnu. 
Voy.  Wenzel. 
ROUGE  VÉGÉTAL  Voy.  Carthame. 
RUBIS.  Voy.  Saphir  et  Spinelle. 
RUBIS  DU  BRÉSIL.  Voy.  Topaze. 
RUSMA.  —  Savon  dépilatoire  composé  de 
sulfure  d'arsenic  el  de  chaux,  dont  les  Turcs 
et  les  autres   Orientaux  se  servent  pour  se 
rendre  chauves  sur  le  sommet  de  la  tête , 
genre  de  beauté  très  -  recherché  chez  ces 
peuples. 


S 


SAFRAN.  Voy.  Couleurs  végétales. 
SAFRAN  DE  MARS  ASTRINGENT.  Voy. 

Col.COTIIiR. 

SAFRAN  DES  MÉTAUX  ou  D'ANTI- 
MOINE. Voy.  Antimoine  et  Sulfure. 

SAFRAN  DE  MARS  ASTRINGENT  APÉ- 
RITIF.  Voy.  Fer,  peroxyde. 

SAFRANUM.  Voy.  Cartuame. 

SAFRE.  Foi/.  Cobalt. 

SACOU  DFS  INDES.  —  Fécule  en  petits 
grains,  retirée  de  la  moelle  d'une  espèce  de 
palmier.  Elle  est  restaurante,  de  très-facile 
digestion,  et  très-adoucissante. 

Elle  se  prépare  et  s'emploie  comme  le 
vermicelle. 

La  crème  de  sagou  est  un  aliment  des  plus 
légers  ;  on  l'obtient  comme  la  crème  de  riz. 
Voy.  R;z. 

Le  sagou  se  conserve  longtemps  dans  un 
lieu  sec;  celui  des  Iles  Moluques  est  le 
meilleur.  Il   v  en  a  de  rosé,  de  gris  et   do 


blanc;  les  deux  derniers  sont  les  plus  es- 
timés. 

SAINDOUX.  Voy.  Corps  gras. 

SALANGANE  ou  HIRONDELLE  DES  IN- 
DES. —  Une  espèce  d'hirondelle  {hirundo  es- 
culcnla,  L.  fuciphaga,  Thunb.),  qui  vit  à  Su- 
matra, Java  et  autres  îles  de  l'Asie  méridio- 
nale, construit  son  nid  avec  une  matière 
animale,  que  les  Asiatiques  estiment  beau- 
coup comme  aliment.  Siamford  Raffles  a  re- 
connu que  l'animal  en  tire  les  matériaux  de 
son  estomac,  par  des  efforts  comparables  à 
ceux  du  vomissement,  et  E.  Home,  conduit 
par  cette  observation  à  examiner  l'estomac 
de  l'oiseau,  a  constaté  qu'il  est  pourvu  d'un 
organe  particulier,  dont  il  a  cru  trouver  que 
les  conduits  excréteurs  s'ouvrent  dans  l'œso- 
phage. Cependant  Rudolpbi  a  fait  voir  que 
l'organe  décrit  par  Home  existe  aussi  dans 
d'autres  hirondelles  qui  font  des  nids  en 
terre,  et  que,  par  conséquent,  il  ne  peut  point 


1501 


SU, 


S.\L 


1305 


être  destiné  à  la  sécrétion  de  la  substance 
avec  laquelle  l'hirondelle  des  Indes  construit 
son  nid.  Thunberg  présume  que  cette  der- 
nière en  lire  les  matériaux  d'espèces  de  fu- 
cus, notamment  du  fucus  bursa,  qui,  suivant 
lui,  est  aussi  gélatineux  que  la  substance 
môme  des  nids. 

Chaque  nid  d'hirondelle  pèse  environ  une 
demi-once.  Il  a  une  forme  analogue  à  celle 
des  nids  de  l'hirondelle  ordinaire,  c'est-à-dire 
celle  à  peu  près  d'une  tasse  h  thé  aplatie 
d'un  côté.  Au  premier  abord,  on  croirait  ces 
nids  formés  de  gelée  de  corne  de  cerf  ou  de 
gomme  adragante,  et  les  diverses  couches 
bien  apparentes  qu'on  y  distingue  prouvent 
qu'ils  n'ont  point  été  formés  d'un  seul  jet. 
Leur  nature  chimique  a  été  examinée  par 
Dœbereiner.  Ils  sont  composés  d'une  matière 
animale  qui  possède  à  un  haut  degré  les 
propriétés  du  mucus,  et  qui,  par  sa  manière 
de  se  comporter,  ressemble  parfaitement  aux 
os  des  poissons  cartilagineux.  Ces  nids  d'hi- 
rondelle sont  regardés  comme  un  mets  déli- 
cat par  les  habitants  de  l'Asie  méridionale, 
où  ils  forment  une  marchandise  d'un  prix 
fort  élevé. 

SALEP  DE  PERSE.  —Substance  farineuse 
exlraite  de  la  racine  ou  bulbe  de  différentes 
espèces  d'orchis.  Elle  est  nourrissante,  très- 
douce  et  très-digestible,  ce  qui  la  rend  utile 
aux  poitrines  délicates,  contre  l'amaigrisse- 
ment, etc. 

Elle  est  plus  agréable  cuite  dans  le  bouillon 
gras  que  dans  le  lait  ou  tout  autre  bouillon 
maigre.  Deux  gros  peuvent  donner  la  con- 
sistance de  gelée  à  une  livre  de  liquide. 

Elle  se  prépare,  du  reste,  comme  la  se- 
moule ou  comme  la  fécule  de  pomme  de 
terre.  Voy.  Mucilage  végétal. 

SALICINE. — Cette  substance,  qui  existe 
dans  l'écorce  de  différentes  espèces  de  saule, 
a  été  découverte,  en  1830,  par  M.  Leroux, 
pharmacien  à  Vitry-le-Erançais,dans  l'écorce 
de  saule  blanc  (salix  alba). 

La  salicine  jouit  de  propriétés  fébrifuges, 
comme  les  alcaloïdes  des  quinquinas,  mais  à 
des  degrés  plus  faibh  s.  M.  Braconnot  l'a  re- 
trouvée dans  l'écorce  de  plusieurs  peupliers, 
et  notamment  dans  celle  du  tremble  (popu- 
lus  tremula)  ;  mais  elle  y  est  mélangée  à 
une  autre  substance  qu'il  a  nommée  popu- 
linc  (1). 

SALINES.  Voy.  Sel  mariw. 

SALIVE. —  La  salive  est  une  liqueur  qui 
est  sécrétée  par  des  glandes  spéciales,  et  ver- 
sée dans  la  bouche  par  des  conduits  particu- 
liers ;  elle  est  destinée  à  humecter  les  ali- 
ments, les  ramollir  avant  qu'ils  ne  par- 
viennent dans  l'estomac,  où  ils  sont  ensuite 
convertis  en  chyme. 

Ce  fluide,  à  l'état  de  pureté,  est  incolore, 
limpide,  légèrement  visqueux,  sans  odeur  ni 
saveur;  il  mousse  fortement  par  l'agitation, 

(I)  La  salicine  offre  ceci  de  particulier  que  l'acide 
sulf'urique,  concentré  cl  froid,  la  convertit  en  une 
matière  colorante  d'un  très-beau  rouge.  D'un  kilogr. 
d'écorce  de  saule,  on  retire  22  grammes  environ  de 
salicine.  1  decigramme  de  cette  substance  suflit.  en 
Rcnéral,  pour  couper  la  fi  tic. 


verdit  le  sirop  de  violette.  Sa  densité  est  va- 
riable ;  elle  est  un  peu  plus  grande  que  cello 
de  l'eau.  Les  différences  que  la  salive  pré- 
sente dans  la  composition  chez  l'homme  et 
les  animaux  dans  l'état  de  santé  sont  peu 
sensibles,  et  paraissent  provenir  de  la  ma- 
nière dont  elle  a  été  recueillie.  Telle  qu'on 
la  renci  par  la  bouche,  elle  est  môlée  à  une 
certaine  quantité  de  mucus  sécrété  par  les 
muqueuses  de  la  bouche,  ce  qui  lui  ôte  sa 
fluidité  particulière  et  lui  donne  la  pro- 
priété d'être  convertie  en  mousse  par  l'agi- 
tation. 

D'après  Berzelius,  la  salive  humaine  est 
composée  sur  1000  parties  de  :  eau  09-2,0,  ma- 
tière animale  particulière  2.9,  mucus  1,4, 
chlorure  de  sodium  et  de  potassium  1,7,  lac- 
tate  de  soude  et  matière  animale  0,9,  soude 
libre  0,2. 

Calculs  salivaires.—  Ces  calculs,  produits 
aux  dépt  ns  de  quelques-uns  des  éléments  de 
la  salive,  se  forment  fréquemment,  soit  dans 
les  parotides  ou  les  sublinguales,  soit  dans 
leurs  canaux  ;  ils  sont  blancs,  plus  ou  moins 
durs,  de  forme  ovoïde  ou  ellipsoïde  plus  ou 
moins  allongée,  et  formée  de  couches  su- 
perposées; quelques-uns  ont  un  corps  étran- 
ger pour  noyau. 

Calculs  salivaires  humains.  —  Ces  calculs 
sont  formés  de  phosphate  de  chaux,  d'une 
petite  quantité  de  carbonate  de  chaux,  et 
d'une  matière  animale  qui  sert  de  ciment  à 
ces  deux  sels.  Un  calcul  extrait  du  canal  do. 
Stenon,  chez  une  femme  sexagénaire  élait 
composé,  d'après  M.  Bossou,  de  55  parties 
de  phosphate  de  chaux,  15  de  carbonate  de. 
chaux,  25  de  matière  animale,  2  d'oxyde  de 
fer  et  des  traces  de  magnésie. 

SALMARE  (sal  maris,  sel  marin;  syn.  : 
soude  muriatee ,  chlorure  de  sodium,  sel 
gemme,  etc.).  —  L'usage  du  sel  pour  assai- 
sonner les  aliments  est  universel  et  de  toute 
ancienneté;  il  est  par  cela  même  l'objet  d'une 
consommation  et  d'un  commerce  immense 
dans  toutes  les  parties  du  monde.  Non-seu- 
lement l'homme  s'en  sert  a  quelque  prix 
qu'il  soit,  mais  encore  il  en  donne  aux  ani- 
maux partout  où  il  peut  se  le  procurer  à  bon 
compte.  11  est  extrêmement  favorable  à  la 
santé  des  bestiaux  qui  le  recherchent  avec 
avidité. 

C'est  au  moyen  du  sel  qu'on  prépare,  d'un 
côté,  l'acide  hydrochlorique  et  le  chlore  ;  do 
l'autre,  le  sous-carbonate  de  soude  artificiel 
employé  dans  les  verreries,  les  savonne- 
ries, etc.  On  s'en  sert  comme  de  fondants 
dans  quelques  opérations  métallurgiques; 
on  l'emploie  pour  déterminer  la  vitriliiation 
de  la  surface  de  certaines  poteries  cuites  ii 
grand  feu,  et  leur  procurer  ainsi  une  cou- 
verte vitreuse  très-solide  :  on  se  contente, 
pour  opérer  ce  résultat,  de  jeter  quelques 
poignées  de  sel  dans  les  fours.  Il  a,  comme 
la  plupart  des  autres  sels,  la  propriété  de 
rendre  le  bois,  les  tissus  plus  difficilement 
combustibles,  et  souvent  on  l'a  employé 
pour  cet  objet.  Enfin,  en  petites  quantités,  il 
fertilise  les  champs,  et  dans  plusieurs  loca- 
lités on  emploie  à  cet  usage  les  sables  ou  les 


»  303 


SAN 


SAN 


j:.o* 


argiles  qui  sont  imprégnés  de  sel,  les  rési- 
ilus  des  marais  salins,  etc.,  mais  quand  il 
est  en  trop  grande  quantité,  il  produit  l'effet 
précisément  contraire. 

La  consommation  annuelle  du  sel  en  Eu- 
rope s'élève  h  25  ou  30  milliers  de  quintaux, 
qui  peuvent  être  évalués  à  125  ou  150  mil- 
lions, en  portant  la  valeur  moyenne  du  quin- 
tal à  5  fr.,  qui  est  au-dessous  de  la  valeur 
réelle  dans  beaucoup  de  contrées.  Le  sel  est 
partout  la  base  d'impôts  très-importants,  qui 
s'élèvent  à  deux,  trois  et  quatre  fois  la  va- 
leur réelle. 

L'immense  consommation  du  sel  le  fait 
exploiter  ou  préparer  dans  un  grand  nombre 
de  localités,  et  a  peu  près  partout  où  il  se 
trouve  à  portée  des  routes,  des  canaux,  des 
rivières.  On  exploite  le  plus  souvent  les  dé- 
pôts de  sel  par  puits  et  galeries,  ou  à  ciel 
ouvert,  et  on  détache  ainsi  les  masses  assez 
pures  du  minéral  pour  le  livrer  immédiate- 
ment au  commerce.  Les  parties  impures,  les 
argiles  fortement  imprégnées  de  sel,  sont 
mises  en  dissolution,  et  on  évapore  ensuite 
le  liquide.  Dans  quelques  localités,  on  fait 
de  grandes  cavités  souterraines  dans  les- 
quelles on  fait  pénétrer  des  eaux  qu'on  y 
laisse  séjourner  plus  ou  moins  de  temps 
pour  les  retirer  ensuite  et  les  évaporer. 

Les  eaux  de  sources,  qui  sont  ordinaire- 
ment peu  chargées,  sont  d'abord  concentrées 
en  plein  air  par  le  moyen  de  ce  qu'on  nomme 
les  bâtiments  de  graduation,  où  on  les  fait 
passer  et  repasseF  sur  des  fagots  d'épines, 
sur  des  cordes  tendues,  etc.,  pour  offrir 
beaucoup  de  surfaces  à  l'air.  La  concentra- 
tion amenée  à  un  certain  point  est  conti- 
nuée au  feu  dans  des  chaudières. 

Les  eaux  des  lacs,  des  mers,  sont  aussi 
évaporées  dans  un  très-grand  nombre  de 
lieux  pour  en  tirer  le  sel.  Cette  opération  se 
fait  dans  ce  qu'on  nomme  les  marais  salants, 
espace  plus  ou  moins"  considérable  où  l'on 
fait  entrer  une  couche  d'eau  très-mince  qu'on 
laisse  évaporer  ;  on  ramasse  ensuite  le  sel, 
et  on  le  laisse  en  tas  pendant  quelque  temps, 
pour  que  la  masse  se  débarrasse  des  sels 
de  chaux  et  magnésie,  qui  sont  très-déliques- 
cents. 

SALPÊTRE.  Yoy.  Nitre. 

SALSEPARINE.  —  Cette  substance,  dont 
le  nom  rappelle  celui  de  la  salsepareille,  est 
le  principe  actif  de  cette  racine;  elle  a  été 
découverte,  en  182V,  par  M.  Palotta,  et  dési- 
gnée sous  le  nom  de  parigline. 

La  salseparine  s'obtient  en  concentrant  la 
teinture  alcoolique  de  salsepareille,  préala- 
blement décolorée  par  le  charbon  animal; 
elle  se  dépose  en  cristaux  qu'on  purifie  par 
une  nouvelle  cristallisation,  dans  l'alcool. 

SANDARAQUE.  —  Elle  découle,  surtout 
dans  les  pays  chauds,  du  genévrier  ou  juni- 
perus  commuais,  et  assez  souvent  on  en 
trouve  dans  les  tas  de  fourmis.  Néanmoins 
la  majeure  partie  de  la  sandaraque  découle, 
selon  Broussonnet,  du  thuia  articulata  qui 
croit  en  Barbarie.  Elle  se  présente  sous  forme 
île  pelites  larmes,  d'un  jaune  pâle,  translu- 
tides,  brillantes,  dures  et  cassantes,  qui  ne 


se  ramollisent  pas  sous  les  dents,  comme  le 
mastic.  La  saveur  de  la  sandaraque  est  balsa- 
mique et  amère,  son  odeur  est  faible  et  rap- 
pelle celle  de  la  térébenthine. 

La  sandaraque  sert  à  préparer  des  emplâ- 
tres, des  onguents,  des  poudres  fumigatoires 
et  des  vernis.  Frottée  sur  le  papier,  elle 
l'empêche  de  boire,  propriété  qui  a  rendu 
l'usage  de  la  sandaraque  très-général. 

SANG.  —  Il  y  a  dans  le  corps  deux  espè- 
ces de  sang,  qui  n'ont  pas  la  même  couleur, 
et  qui  portent  des  noms  différents.  L'un  de 
ces  liquides,  le  sang  artériel,  est  d'un  rouge 
vermeil,  va  des  poumons  au  cœur,  et  coule 
du  ventricule  gauche  de  ce  dernier  organe 
dans  les  artères.  L'autre,  le  sang  veineux,  est 
d'un  brun  foncé,  revient  de  toutes  les  par- 
ties du  corps  et  passe  du  ventricule  droit  cm 
cœur  dans  les  poumons,  où,  de  brun  qu'il 
était  il  redevient  vermeil. 

Cette  différence  de  couleur  repose  cepen- 
dant sur  une  différence  dans  la  composition 
chimique  qui  est  très-peu  prononcée,  et  qui 
n'est  même  pas  encore  bien  connue.  Aussi 
les  propriétés  chimiques  générales  du  sang, 
sont-elles ,  si  on  excepte  la  couleur,  les 
mêmes  pour  l'artériel  et  pour  le  veineux. 

Le  sang  est  un  liquide  trouble,  qui  consiste 
en  une  dissolution  claire  dans  laquelle  sont 
tenues  en  suspension  des  particules  rouges 
ou  d'un  brun  foncé.  Si  l'on  fait  tomber  une 
goutte  de  ce  liquide  sur  un  verre,  et  que  l'on 
examine  le  bord  mince  de  cette  goutte  avec 
un  microscope  composé,  on  aperçoit  mani- 
festement des  particules  plates  ,  "minces  et 
translucides,  qui  nagent  dans  une  liqueur 
jaune.  C'est  ce  qu'on  découvre  mieux  en- 
core, et  d'une  manière  plus  instructive,  en 
étendant  au  foyer  du  microscope  la  mince 
membrane  natatoire  de  la  patte  d'une  gre- 
nouille ,  ou  la  membrane  de  l'aile  d'une 
chauve-souris  vivante.  On  voit  alors  com- 
ment le  sang  marche  dans  les  vaisseaux  les 
plus  déliés ,  dont  le  calibre  est  déjà  devenu 
assez  petit  pour  ne  permettre  le  passage  que 
d'une  seule  ou  de  quelques-unes  de  ces 
particules  non  dissoutes  à  la  fois,  et  l'on  re- 
connaît en  même  temps  qu'elles  se  tournent 
tantôt  sur  un  côté,  tantôt  sur  l'autre;  que, 
par  conséquent,  elles  doivent  être  non  sphé- 
riques,  mais  aplaties.  On  a  donné  à  ces  cor- 
puscules le  nom  de  globules  de  sang. 

Les  globules  de  sang  ont  été  découverts 
par  Leuwenhoeck ,  et  ensuite  observés  par 
Hartsoeker,  Hewson,  Home,  Wollaston, 
Young,  Dumas  et  Prévost,  etc.  On  crut  d'a- 
bord qu'ils  étaient  formés  uniquement  par 
la  matière  colorante  ;  mais,  en  1813,  Thomas 
Young  fit  voir  qu'on  peut  les  séparer  tota- 
lement de  cette  matière  colorante,  et  que 
cependant  ils  n'en  continuèrent  pas  moins 
ensuite  de  nager  isolés  tant  dans  le  sérum 
que  dans  l'eau  pure. 

Home,  qui  a  ensuite  examiné  les  globules 
du  sang,  croit  avoir  remarqué  qu'ils  sont 
composés  d'une  molécule  de  fibrine  inco- 
lore ,  entourée  d'une  pellicule  de  matière 
colorante  rouge,  et  que  quelque  temps  après 
qu'on   a  tiré  le  sang  du  corps,  celte  matière 


1305 


SAN 


SAN 


1300 


colorante  cesse  d'envelopper  de  toutes  parts 
la  fibrine,  dont  les  globules  s'attirent  alors 
par  les  points  qu*elle  laisse  a  découvert,  s'at- 
tachent les  uns  aux  autres,  et  se  prennent 
en  une  masse  cohérente.  Dumas  et  Prévost, 
à  qui  l'on  doit  les  recherches  les  plus  récen- 
tes sur  les  globules  du  sang,  ont  constaté 
d'une  manière  satisfaisante  les  résultats  de 
celles  de  Home,  et  ils  nous  ont  appris  en 
même  temps  à  connaître  les  différences  que 
les  globules  présentent  chez  divers  animaux. 
Ils  sont  presque  sphériques  chez  les  mammifè- 
res, elliptiques  chez  les  oiseaux etlesanimaux 
vertébrés  à  sang  froid.  Hewson  croyait  avoir 
observé  au  milieu  de  leur  partie  supérieure, 
une  élévation,  dont  Prévost  et  Dumas  parlent 
aussi,  mais  Young  décrit  une  alternative  de 
lumière  et  d'ombre,  qui  indique,  au  contraire, 
une  dépression,  ajoutant  toutefois  qu'il  est 
possible,  dans  un  corps  translucide  de  la 
petitesse  d'un  globule  de  sang,  que  ce  soit 
là  l'effet  d'une  illusion  d'optique,  et  que  la 
surface  soit  réellement  unie.  Dumas  et  Pré- 
vost ont  trouvé  les  globules  du  sang  d'une 
inégale  grosseur  dans  une  môme  espèce  ani- 
mait.' ;  Young  a  remarqué  que  leur  volume 
était  variable  dans  les  raies.  Leur  grosseur 
varie  considérablement  chez  des  animaux 
d'espèce  différente.  Parmi  les  mammifères 
qu'on  a  examinés  sous  ce  rapport,  la  chèvre 
est  celui  qui  a  les  plus  petits,  et  un  singe  ap- 
pelé simia  callitriche,  celui  qui  a  les  plus 
gros.  En  général,  ils  sont  plus  volumineux 
chez  les  animaux  à  sang  froid  que  chez  ceux 
à  sa;ig  chaud.  Les  grenouilles  et  les  tortues 
terrestres  sont  les  animaux  chez  lesquels 
on  a  trouvé  les  plus  gros.  Suivant  Hewson, 
ces  globules  sont  plus  gros  dans  le  fœtus  et 
le  nouveau-né  que  dans  l'adulte ,  ce  que 
Dumas  et  Prévost  ont  confirmé  aussi  chez 
l'homme.  On  croit  trouver  dans  cette  circons- 
tance la  cause  qui  fait  que  la  transfusion, 
c'est-à-dire  le  transport  du  sang  d'un  animal 
dans  le  corps  d'un  autre  animal,  dont  on 
laisse  écouler  le  sang,  entraîne  ordinairement 
la  mort  au  bout  de  quelques  jours.  Les  vo- 
lumes assignés  aux  globules  du  sang  ne  sont 
point  parfaitement  certains.  Les  mesures  de 
Young  et  deKater,  qui  sont  celles  auxquel- 
les on  doit  accorder  le  plus  de  confiance, 
leur  assignent  depuis  -fa  jusqu'à  -fade  mil- 
limètres chez  l'homme;  et  les  deux  physi- 
ciens ont  employé  des  méthodes  différentes 
pour  arriver  à  ce  résultat.  Dumas  et  Prévost, 
qui  ont  pris  leurs  mesures  d'après  la  mé- 
thode de  Kater,  ont  trouvé  que  la  grosseur 
des  globules  du  sang  chez  l'homme  était  de 
■fa  de  millimètre,  par  conséquent  double  de 
celle  que  leur  assigne  Kater.  Il  est  digne  de 
remarque  que,  suivant  Dumas  et  Prévost,  le 
diamètre  de  la  molécule  de  fibrine,  dépouillée 
de  sa  matière  colorante  ,  s'élève  toujours  à 
fa  de  millimètre,  c'est-à-dire  qu'il  était  pré- 
cisément égal  à  celui  que  les  molécules  ap- 
pelées organiques  ont,  d'après  Milne  Ed- 
wards. 

Le  sang  est  passablement  épais,  quoique 
les  particules  qui  y  sont  tenues  en  suspension 
passent  au  travers  du   filtre  de    papier.  Sa 


pesanteur  spécifique  et  de  1,0527  à  1,057, 
a  15°.  Sa  saveur  est  salée  et  en  même  temps 
nauséabonde.  lia  une  odeur  particulière,  qui 
varie  un  peu  chez  les  divers  animaux,  et 
qui,  en  général,  est  plus  prononcée  dans  les 
individus  du  sexe  masculin.  Le  saug  artériel 
ou  veineux  qu'on  tire  des  artères  ou  des 
veines  d'un  animal  vivant,  et  qu'on  reçoit 
dans  un  vase,  se  coagule  au  bout  d'un  laps 
de  temps  plus  ou  moins  long,  et  se  prendra 
en  une  masse  cohérente,  semblable  à  de  la 
gelée,  qui  peu  à  peu  revient  sur  elle-même, 
et  exprime  un  liquide  limpide,  jaunâtre,  par- 
fois tirant  un  peu  sur  le  vert,  dans  lequel 
finit  par  nager  le  caillot  réduit  à  un  volume 
bien  moins  considérable.  Home  admet  que, 
dans  cette  opération,  la  matière  colorante, 
au  lieu  de  former  une  en  veloppe  qui  embrasse 
la  fibrine  de  toutes  parts ,  s'applique  au- 
tour d'elle  en  manière  d'anneau,  ce  qui  per- 
met aux  globules  fibrineux  d'adhérer  les  uns 
aux  autres,  et  d'emprisonner  entre  eux  la 
matière  colorante.  Dumas  et  Prévost  n'ont 
pas  constaté  que  cette  disposition  sous  Ta 
forme  d'anneaux  ait  réellement  lieu;  mais 
ils  admettent  du  reste,  avec  Home,  que  la 
coagulation  du  sang  tient  à  ce  que  la  fibrine 
tenue  en  suspension  dans  ce  liquide  se  réu- 
nit en  une  masse  cohérente.  D'après  eux,  par 
conséquent,  la  fibrine  n'est  qu'eu  suspension 
dans  le  sang,  et  il  n'y  en  a  aucune  portion 
qui  se  trouve  à  l'état  de  dissolution.  Cepen- 
dant cette  opinion  ne  parait  pas  avoir  pour 
elle  l'autorité  de  l'expérience;  car  le  liquide 
incolore  que  charrient  les  vaisseaux  lympha- 
tiques, c'est-à-dire  la  lymphe,  ne  contient  pas, 
que  nous  sachions,  de  globules  en  suspen- 
sion, ce  qui  n'empêche  pas  qu'il  se  coagule 
exactement  comme  le  sang,  et  qu'il  dépose 
un  caillot  incolore.  Mais,  si  ce  liquide,  sépa- 
ré du  sang  par  une  espèce  de-filtration,  con- 
tient la  fibrine  dissoute,  cette  dernière  est 
assurément  aussi  en  partie  à  l'état  de  disso- 
lution dans  le  sang;  la  coigulation  consisto 
alors  en  ce  que  la  fibrine  dissoute  se  sépare 
et  emprisonne  les  globules. 

Lorsque  l'on  tire  du  sang  du  corps  d'un 
animal  pendant  un  froid  rigoureux  ,  de  ma- 
nière qu'il  gèle  promptement ,  il  prend  la 
forme  solide,  sans  préalablement  se  coaguler, 
et  on  peut  le  conserver  ainsi  gelé  sans  qu'il 
subisse  d'altération;  mais,  en  redevenant  li- 
quide, il  se  coagule.  Si  l'on  examine  au  mi- 
croscope, pendant  qu'elle  se  coagule,  unc- 
goutte  de  sang  qu'on  a  laissé  tomber  sur  un 
verre,  on  voit  se  manifester  dans  son  inté- 
rieur des  mouvements  en  quelque  sorte  de 
contraction  et  d'extension,  qu'on  a  été  tenté 
de  considérer  comme  un  phénomène  de  vita- 
lité, d'autant  plus  qu'ils  sont  activés  par  un 
courant  hydro-électrique  à  travers  la  goutto 
de  sang.  Mais  ces  mouvements  ne  sont  quo 
le  résultat  de  la  faculté  dont  les  molécules 
de  la  fibrine  jouissent  de  se  rapprocher  les 
unes  des  autres,  et  de  finir  par  se  coaguler. 
Quand  on  fait  tomber  du  sang  goutte  à 
goutte  dans  de  l'eau,  la  matière  colorante  se 
dissout,  et  les  glolmles  de  fibrine  nagent 
incolores  daas  le   liquide;  mais  le  san^  ne 


1307 


SAN 


SAN 


nos 


se  coagule  point,  parce  que  la  fibrine  dis- 
soute est  maintenue  par  la  liqueur  étendue 
à  l'état  de  dissolution.  Lorsqu'on  remue  le 
sang  pendant  qu'on  le  tire  de  suite,  comme 
les  bouchers  sont  dans  l'usage  de  le  faire,  la 
coagulation  s'exécute  d'une  tout  autre  ma- 
nière; la  fibrine  se  rassemble  en  grumeaux 
autour  du  corps  dont  on  se  sert  pour  battre 
le  sang  ;  et  ce  dernier,  qui  ne  se  coagule  pas, 
conserve  parfaitement  son  aspect  primitif  : 
niais  si  on  l'examine  au  microscope  compo- 
sé, on  n'y  découvre  plus  de  globules,  et  l'on 
n'y  aperçoit  que  de  petits  corpuscules  indis- 
sous, rouges  et  brises,  qui  nagent  au  milieu 
d'un  liquide  jaune.  Ces  corpuscules  sont  des 
parcelles  de  l'enveloppe  de  matière  colo- 
rante, et,  quand  on  filtre  la  liqueur,  ils  pas- 
si  ut  h  travers  le  papier;  mais  si  l'on  con- 
serve le  sang  pendant  plusieurs  jours  à  la 
température  de  zéro,  ils  tombent  lentement 
au  fond  du  vase,  et  le  liquide  qui  les  surnage 
s'éclaircit  quoique  cependant  il  conserve 
parfois  encore  une  teinte  rougeatre,  prove- 
nant d'une  petite  quantité  de  matière  colo- 
rante qui  s'y  trouve  dissoute. 

Pour  faire  une  analyse  exacte  du  sang,  il 
faudrait  que  l'on  pût  séparer  les  globules  en 
suspension  du  liquide  dans  lequel  ils  na- 
gent ;  mais  la  chose  est  impraticable,  et  l'on 
doit  se  contenter  de  la  séparation  des  par- 
lies  constituantes  du  sang,  telle  que  l'effec- 
tue la  coagulation  spontanée.  La  masse  con- 
tractée et  nageante  qui  se  forme  ainsi,  est 
connue  sous  le  nom  de  cruor  (crassamen- 
tum  sanguinis) ,  et  le  liquide  dans  lequel  elle 
nage  porte  celui  de  sérum  {sérum  sanguinis). 

Cette  séparation  spontanée  des  globules 
rougesqui  étaient  en  suspension  dans  le  sérum 
du  sang  peut  fournir  le  moyen  d'apprécier, 
dans  les  sangs  des  différents  animaux ,  la 
quantité  pondérale  de  globules  comparati- 
vement à  celle  du  sérum.  C'est  ce  qu'il  est 
fade  de  faire  en  pesant  le  sérum  qui  pro- 
vient d'une  masse  connue  de  sang,  ainsi  que 
le  caillot,  desséchant  l'un  et  l'autre  pour 
évaluer  la  proportion  respective  d'eau  qu'ils 
contiennent,  et  considérant  que  l'eau  qu'on 
trouve  dans  le  caillot  est  due  à  une  portion 
de  sérum  qu'il  retenait,  de  manière  qu'en  dé- 
falquant le  poids  qui  représente  ce  dernier 
du  caiilot,  on  aura  le  poids  véritable  des 
globules. 

C'est  en  opérant  ainsi  que  MM.  Prévost  et 
Dumas  sont  parvenus  à  estimer  ce  rapport 
1  our  le  sang  d'un  grand  nombre  d'animaux. 

D'après  eux,  le  sang  de  l'homme  contient, 
sur  10,000  parties,  1292  de  globules  ;  celui  de 
chien  1232  ;  celui  de  pigeon  1557  ;  celui  de 
la  pie  9.18  ;  celui  de  cheval  920  ;  celui  de  la 
grenouille  690  ;  celui  de  l'anguille  000.  (Art- 
nales  de  Chimie,  tom.  XV11  et  XVIII.) 

Le  sérum  du  sang  a  une  couleur  jaune  lé- 
gèrement verdâtre  ;  son  odeur  est  fade  et 
analogue  à  celle  du  sang  entier.  Sa  saveur 
est  salée;  sa  densité  moyenne  est  de  1,028  : 
il  ramène  au  bleu  lu  papier  de  tournesol 
rougi  par  une  portion  de  soude  qu'il  con- 
tient à  l'état  de  liberté.  Exposé  à  l'action  de 
la  'ii  leur,  il  commence  à  se  coaguler  à  en- 


viron 70°,  se  mêle  en  foutes  proportions 
avec  l'oau  ;  l'alcool  le  coagule ,  ainsi  que 
l'infusion  de  noix  de  galle,  les  acides  et  le 
deutochlorure  de  mercure.  Tous  ces  effets 
sont  dus  à  l'albumine  qu'il  contient. 

Les  quantités  de  principes  contenues  dans 
le  sérum  peuvent  être  facilement  évaluées 
en  évaporant  à  siccité  ce  liquide,  pesant  le 
résidu  pour  estimer  la  proportion  d'eau ,  et 
traitant  celui-ci  par  l'eau  et  l'alcool,  qui  dis- 
soudront les  portions  solubles  et  laisseront, 
l'albumine  coagulée. 

Berzelius  a  trouvé  que  1,000  parties  de  sé- 
rum du  sang  humain  ont  donné  :  eau  90o , 
albumine  80,  lactate  de  soude  et  matière  ex- 
tractive  soluble  dans  l'alcool  4. ,  chlorure  de 
sodium  et  de  potassium  6 ,  phosphate  de 
soude  1,  et  matière  animale  4. 

Indépendamment  des  principes  énoncés 
ci-dessus,  le  sérum  renferme  trois  matières 
grasses  qu'on  peut  en  séparer  en  le  coagu- 
lant d'abord  par  l'alcool  froid,  et  faisant 
bouillir  ensuite  l'albumine  ainsi  coagulée 
avec  de  l'alcool.  Par  l'évaporation  de  l'al- 
cool, on  obtient  une  matière  grasse,  blanche, 
qui,  suivant  M.  Chevreul ,  est  de  la  môme 
nature  que  celle  qui  existe  dans  le  cerveau. 
Cette  matière  grasse ,  cristallisable,  qui  se 
trouve  avec  la  fibrine  retirée  du  sang,  con- 
tient du  phosphore  au  nombre  de  ses  élé- 
ments ;  car  lorsqu'on  la  calcine  à  l'air,  elle 
laisse  un  charbon  qui  renferme  de  l'acide 
phosphorique  ;  2"  un  peu  de  cholestérine  iden- 
tique avec  celle  de  la  bile  ;  3°  une  autre  ma- 
tière grasse,  blanche,  fusible  à  -f  36  centigr., 
insoluble  dans  les  solutions  alcalines,  se 
rapprochant  delà  cholestérine  par*  sa  pro- 
priété de  rougir  par  l'acide  sulfurique ,  et 
que  M.  Félix  Rondet  a  désignée  sous  le  nom 
de  séroline  ;  enfin  une  petite  quantité  d'a- 
cide margarique  et  oléique  ,  unie  à  la  soude 
ou  à  l'état  de  savon,  la  découverte  de  ces 
différents  principes  dans  le  sérum  du  sang 
vient  confirmer  l'opinion  de  quelques  phy- 
siologistes, qui  admettent  que  le  sang  ren- 
ferme tous  les  principes  immédiats  des  sé- 
crétions et  des  tissus. 

Le  caillot  du  sang,  qui  est  la  réunion  des 
globules  rouges,  est  composé  de  fibrine  ,  de 
matière  colorante ,  et  imprégné  d'une  cer- 
taine quantité  de  sérum.  La  séparation  de 
ces  principes  se  fait  comme  nous  l'avons 
indiqué  en  traitant  en  particulier  de  chacun 
d  eux. 

D'après  ce  que  nous  venons  d'exposer  sur 
la  composition  du  sang,  son  analyse  con- 
siste :  1"  à  abandonner  le  sang  à  lui-même 
pour  opérer  sa  séparation  en  sérum  et  en 
caillot  ;  2°  à  examiner  le  premier  suivant  le 
mode  indiqué,  afin  d'apprécier  la  quantité 
d'eau,  d  albumine  et  de  substances  fixes  qu'il 
renferme  ;  3°  à  diviser  le  caillot  en  plusieurs 
portions,  de  manière  à  pouvoir  estimer  sur 
l'une  la  quantité  do  fibrine  en  lavant  celle-ci 
dans  un  nouet  de  linge,  et  sur  une  autre  la 
proportion  de  matière  colorante,  en  absor- 
bant par  du  papier  tout  le  sérum  qu'elle  con- 
tient, la  faisant  sécher,  et  soustrayant  de  sou 


îr.oa  san  san  i:»;o 

poids  celui  de  la  fibrine  desséchée  qui  doit  globules  du   sang  veineux  ::  935  :  861.  La 

s'y  trouver.  différence  bien  prononcée  est  celle  qui  ré- 

Nous  ne  pouvons  toutefois  dissimuler  que  suite  de  l'analyse  élémentaire  des  sangsarté- 

cette  dernière  partie  du  procédé ,  qui   est  riel  et  veineux,  par  MM.  Macaire  et  Marcet; 

toute  mécanique,  ne  peut  fournir  de  résul-  ces  ehihiistes  ont  démontré  que  le  sang  vei- 

tals  exacts,  car  une  portion  de  matière  colo-  neux  était  plus  carboné  et  moins  oxygéné 

rante  est  entraînée  en  absorbant  le  sérum  dans  les  rapports  suivants  : 
par  le  papier.  Il  serait  peut-être  plus  conve-  „         ...,«, 

îiable  de  dessécher  le  caillot ,  comme  l'ont  „    ,  Sang  anenel.    s»ng»e,neu«. 

pratiqué  M.M.  Prévost  et  Dumas,  pour  éva-  Carbone 50,2  55,7 

luer  la  quantité  de  sérum  qu'il  contient  et  Hydrogène  '.  '.  ".  '.         6,6  6> 

celui  des  globules,  et  soustraire  de  ces  der-  Oxyène 26,5  21,7 

niers  le  poids  de  la  fibrine  desséchée. 

C'est   d'après  les   principes   exposés  ci-         (Voyez  Annales  de  chimie  ei  de  physique, 

dessus  que  M.  Lecanu  a  soumis  à  l'analyse  1832 ,  tome  LI.) 

le  caillot  du  sang  veineux,  et  a  obtenu  le  ré-         Les  modifications  que  le  sang  éprouve  se- 

sultat   suivant  :  eau  780,115,  fibrine  2,100,  Ion  les  Ages,  les  espèces  et  les  différentes 

albumine  65,090,  hémachroine  133,000,  ma-  maladies  n'ont  encore  été  que  peu  étudiées, 

tière  grasse  cristallisable  2,430,  matière  hui-  quoiqu'elles  soient  de  nature  à  intéresser 

leuse  1,310,   matières   extractives   solubles  les  physiologistes  et  les  médecins  :  1*  Four- 

1,790,  albumine  combinée  à  la  soude  1,265,  croy  a  remarqué  que  le  sang  de  fœtus  hu- 

chlorure  de  sodium,  chlorure  de  potassium,  main  ne    contenait  que   peu    ou  point  do 

carbonate  de  soude, phosphate  et  sulfate 8,37,  fibrine  ;  2°  M.  Collard  de  Martigny  a  annoncé 

carbonate  de  chaux,  phosphate  de  chaux  et  que ,  dans  l'abstinence  d'aliments  ,  le  sang 

de  magnésie  2,100.  renfermait  moins  de  fibrine  et  d'albumine. 

Les  propriétés  du  sang,  telles  que  nous  les  M.  Lecanu  a  observé,  de  son  côté,  que  la 

avons  établies ,  appartiennent  au  sang  vei-  proportion  de  sérum  variait  dans  le   sang 

neux  chez  l'homme  et  les  animaux  à  sang  d'individus  de  sexe  et  d'âge  différents,  dans 

chaud  :  le  sang  artériel  contient  les  mêmes  le  sang  d'individus  du  même  sexe  mais  d  Age 

éléments  que  le  sang  veineux  et  à  peu  près  différent.  Elle  est  en  général  plus  grande  dans 

dans  les  mêmes  proportions  ;  sa  différence  le  sang  de  femme  que  dans  le  sang  d  homme, 

parait  ré-ider  dans  sa  matière  colorante  qui  D'un  autre  côté,  M.   le  docteur  Denis  était 

a  éprouvé  l'action  de  l'air  dans  les  poumons  ;  arrivé,  dans  un  travail  antérieur,  aux  mêmes 

mais  est-ce  là  ce  qui  différencie  seulement  conclusions. 

le  sang  artériel  du  sang  veineux?  Non,  sans  Dans  les  animaux,  le  sang  présente  quel- 
doute  ;  sa  température  est  d'un  degré  plus  ques  différences  d'une  espèce  à  une  autre , 
élevé;  et,  suivant  M.M.  Prévost  et  Dumas,  il  dans  le  rapport  des  éléments  organiques 
renferme  plus  de  globules  rouges  que  le  comme  le  prouvent  les  résultats  suivants, 
sang  veineux.  Le  rapport  des  globules  du  extraits  de  l'ouvrage  publié  par  M.  Denis 
sang  artériel  chez  le  mouton  est  à  celui  des  en  1830. 

Noms  Quantité      Proportion      TniponTinH      PnoponTi  n 

des  d'eau  de  linrine        d'allmm  ne   d'hémacliroïae 

animaux.  sur  11)0.  sur  100.  sur  I OU.  sur  100. 

Chien  de  5  mois,  sang  artériel.  85,00  0,25  5,70  9,9o 

*              Chien  de  5  mois,  sanu  veineux.  *-85, 00  0,24  5,88  9,(0 

Bœuf,  2  ans.  76,30  0,32  5,00  17,08 

Veau,  5  semaines.  "7,50  0,30  5,40  15,30 

Cheval,  4  ans.  "7,50  0,00  6,00  14,70 

Cheval,  6  ans.  75,50  0,50  6,50  16,50 

Poulet,  3  mois.  80,00  1,20  5,00  12,40 

Poule,  1  an.  77,00  1,20  4.30  15,90 

L'examen  du  sang,  dans  certaines  mala-  ventou,  d'après  l'examen  qu'il  en  a  fait,  a 

dies,  n'a  appris  que  peu  de  chose.  MM.  Par-  reconnu  qu'il  était  neutre,  non  coagulable 

mentier  et  Deyeux  ont  soumis  à  l'analyse  le  spontanément,    coagulable  par  la   chaleur, 

sang  des  personnes  atteintes  de  maladies  in-  différent  sous  plusieurs  rapports  de  l'albu- 

llammatoires,  de  scorbut  et  de  tièvre   pu-  mine  ordinaire.  Un  fait  analogue  a  été  ob- 

tride.  Dans   le  premier  cas,   le   sang  se  re-  serve  par  M.  Lassaigne  en  1831  sur  le  sang 

couvre  d'une    couenne  formée    de   fibrine,  d'une  Anesse,  qui  avait  succombé  à  la  suite 

mais  ce  caractère  est  loin  d'être  constant;  d'une  métrite,  peu  de  temps  après  le  port; 

dans  le  second,  le  sang  a  une  odeur  parti-  le  sérum  blanc  et    opaque   comme   du   lait 

eulière   et   se    coagule    moins   facilement;  contenait  une  très-grande  quantité  de  ma- 

dans  le  troisième,  il  se  forme  rarement  une  tière  grasse  blanche    (cérébrine),  et  aucun 

couenne.  Ces  résultats  laissent  trop  à  dési-  des  éléments  du  lait,  comme  sa  couleur  blan- 

rer  pour  qu'on  puisse  y  compter.  che  pouvait  le  faire  supposer.  M.  Christison. 

Dans  quelques  circonstances  rares  et  qui  en  1830,  et  M.    Lecanu   ont  démontré  que 

n'ont  pas  été  bien  appréciées,  on  a  trouvé  l'aspect  laiteux  du  sang  veineux  était  dû 

dans   les   veines,    chez   l'homme,    un  sani/  aussi  à  une  grande  proportion  de  matières 

blanc,  d'un  aspect  laiteux,  et  qui  parait  dé-  grasses, 
pourvu  de  toute  matière  colorante.  M.  Ca 


I .-,  i  I 


SAN 

éléments    constitutifs, 


SAP 


1512 


Voy. 


SANG,  ses 
Aliments. 
SANG  BLANC.  Voy.  Sang. 
SANG  (alimentation).  —  Le  sang  a  de 
nombreux  usages  dans  les  arts  et  l'écono- 
mie domestique.  C'est  une  matière  alimen- 
taire fort  importante,  surtout  celui  du  co- 
chon. On  prépare,  en  Suède,  pour  les  gens 
peu  fortunés,  un  pain  très-nutritif  avec  le 
sang  des  animaux,  de  boucherie  et  la  pAte  or- 
dinaire de  farine  de  blé.  En  Italie,  les  pau- 
vres font  communément  usage  de  sang 
qu'on  expose  en  vente  dans  des  poèleltes 
analogues  à  celles  dont  on  se  sert  pour  la 
saignée. 

Le  boudin  qu'on  prépare  avec  le  sang  de 
cochon,  et  en  général  tous  les  aliments  dans 
lesquels  i!  entre  du  sang  d'animaux,  acquiè- 
rent des  propriétés  vénéneuses  par  leur  al- 
tération et  leur  trop  longue  conservation. 
Beaucoup  d'empoisonnements  ont  été  occa- 
sionnés par  l'usage  de  ces  mets  gAtés.  Les 
anciens  connaissaient  cette  propriété  délé- 
tère du  sang  altéré,  et  ils  la  mettaient  à 
profit  pour  l'exécution  des  criminels.  L'his- 
toire rapporte  que  Tanyoxarcès,  Midas, 
Thémistocle  et  Annibal  fuient  empoisonnés 
par  ce  moyen.  Il  est  donc  très-important  de 
faire  attention  au  choix  des  aliments,  sur- 
tout ceux  qui  sont  d'un  usage  journalier,  en 
raison  de  leur  bas  prix.  Ce  sont  surtout  les 
viandes  fumées,  les  saucisses,  les  couennes 
de  lard,  le  fromage  d'Italie,  le  jambon,  le 
bueuf  gras  salé,  les  pAtésde  jambon,  et  tou- 
tes les  autres  préparations  des  charcutiers, 
qui  sont  plus  susceptibles  de  devenir  véné- 
neuses, lorsqu'elles  commencent  à  se  cor- 
rompre ou  qu'elles  sont  arrivées  à  un  cer- 
tain degré  de  vétusté.  En  1839,  dans  une 
fête  populaire,  aux  environs  de  Zurich,  plus 
de  six  cents  personnes  furent  empoisonnées 
par  du  veau  rôti  froid  et  du  jambon  qui 
étaient  altérés  par  une  putréfaction  com- 
mençante; beaucoup  périrent.  En  1842, 
dans* le  Wurtemberg,  huit  individus  éprou- 
vèrent les  mômes  symptômes  d'empoison- 
nement par  l'usage  de  boudin  gâté;  trois 
d'entre  eux  moururent  en  quelques  jours. 
La  chair  des  animaux  surmenés,  épuisés  de  fa- 
tigue ou  frappés  de  terreur;  surtout  quand 
ils  sont  naturellement  très-craintifs,  comme 
le  daim,  le  chevreuil,  le  lièvre;  la  chair  des 
animaux  morts  de  maladies  charbonneuses, 
déterminent  aussi  des  accidents  graves  et 
souvent  la  mort,  quoique  les  caractères 
physiques  et  chimiques  de  ces  aliments  ne 
décèlent  aucune  modification  appréciable  de 
texture  ou  de  composition,  aucun  prin- 
cipe toxique. 

SANG-DRAGON.  —  Cette  résine  s'extrait 
par  incision  du  pterocarpus  santalinus  du 
dracœna  draco  et  du  fruit  mûr  du  calamus 
rotang,  qui  en  est  enveloppé.  Elle  est  de 
qualité  variable.  La  meilleure  se  présente 
sous  forme  de  morceaux  ronds,  du  volume 
des  noix  muscades,  qui  sont  entourés  de 
feuilles  de  roseau.  Elle  est  d'un  brun  foncé, 
et  donne  par  la  trituration  une  poudre  rouge 
de  sang. 


Le  sang-dragon  était  autrefois  employé  en 
médecine.  Aujourd'hui  on  s'en  sert  unique- 
ment pour  donner  une  belle  couleur  rouge 
et  transparente  aux  vernis. 

SANTAL.   Voy.  Couleurs  végétales,  §  1. 

SAPHIR.  —  C'est,  après  le  diamant,  la 
pierre  précieuse  la  plus  estimée.  Les  plus 
beaux  saphirs  se  trouvent  dans  les  Indes 
orientales,  et  particulièrement  dans  le  royau- 
me de  Pégu  et  dans  l'île  de  Ceylan  ;  on  le 
rencontre  aussi  en  Bohême,  en  Saxe  et  en 
France,  au  ruisseau  d'Exnailly.  C'est  dans  un 
terrain  d'alluvion,  dans  le  voisinage  des  ro- 
ches de  formation  secondaire  ou  de  trap  se- 
condaire qu'on  le  découvre.  Les  principales 
couleurs  du  saphir  sont  le  bleu  et  le  rouge;  ses 
variétés  sont  le  blanc,  le  vert,  le  jaune,  etc.  ; 
il  est  le  plus  souvent  cristallisé;  ses  cristaux 
sont  d'une  petite  dimension  ;  leur  forme 
primitive  est  un  rhomboïde,  dont  les  angles 
r'.ternes  sont  de  86  et  de  94.  M.  Bournon  a 
décrit  huit  modifications  de  cette  forme  ;  il 
parait  cependant  que  ses  formes  ordinaires 
sont  une  pyramide  à  six  faces  parfaites  ;  une 
pyramide  à  six  faces,  double,  aiguë,  etc.  Lo 
saphir  est  d'un  éclat  se  rapprochant  de  celui 
du  diamant  ;  il  tient  le  milieu  entre  le  trans- 
parent et  le  translucide;  il  jouit  d'une  réfrac- 
tion double,  a  une  cassure  conchoïde,  est 
cassant,  le  plus  dur  de  tous  les  corps  après 
le  diamant,  d'un  poids  spécifique  de  4  à  4-, 2, 
électrique  par  le  frottement,  et  conservant 
pendant  plusieurs  heures  son  électricité, 
n'en  acquérant  plus  étant  chauffé  ;  il  est  in- 
fusible au  chalumeau. 

Variétés  du  saphir.  —  1"  Les  blancs  sont 
très-rares  ;  sans  la  différence  de  leur  éclat, 
on  pourrait  les  confondre  avec  le  diamant  ; 
cependant,  quand  ils  sont  coupés,  ils  sont 
presque  aussi  éclatants  que  lui;  ces  variétés 
et  celles  d'un  bleu  pâle,  par  leur  exposition 
à  la  chaleur,  deviennent  d'un  blanc  de  neige  ; 
2"  les  variétés  de  la  plus  grande  valeur  sont 
celles  cramoisi  es  et  d'un  rouge  carmin:  c'est  lo 
rubis  oriental  des  joailliers,  qui  diffère  beau- 
coup du  rubis  ordinaire ;3°  le  corindonvermcil 
ou  vermeil  oriental,  rubis  caleédonien.  Au  lieu 
de  la  belle  couleur  des  rubis  d'Orient  il  a 
un  aspect  laiteux,  semblable  à  celui  des  cal- 
cédoines; 4*  après  le  rubis  oriental,  la  va- 
riété constituant  le  saphir  bleu  est  la  plus 
estimée  ;  c'est  le  vrai  saphir  oriental,  il  est 
très-rare.  Après  celle-ci  vient  la  jaune  ou  la 
topaze  orientale,  qui  est  celle  qui  a  le  plus 
de  valeur  ;  enfin  la  variété  violette,  ou  Vamé- 
thiste  orientale,  tient  le  troisième  rang  ;  5"  il 
est  aussi  une  autre  pierre  connue  sous  le 
nom  d'astérie  ou  pierre  étoile,  parce  que, 
vue  au  soleil,  en  la  tournant  sur  elle-même, 
elle  offre  l'image  d'une  étoile  dont  le  centre 
est  au  milieu  de  la  pierre.  C'est  une  très- 
belle  variété  du  saphir;  elle  est,  en  général, 
d'un  beau  violet  rougeàtre,  avec  un  éclat 
opalescent,  ayant  la  forme  rhomboïdale  à 
sommets  tronqués. 

Les  saphirs  sont  susceptibles  de  prendre 
un  très-beau  poli .  On  les  taille  avee  1  égrisée 
ou  poudre  de  diamant;  on  les  polit  avec  de 


ni; 


SAV 


SAV 


r.u 


l'aimant;  oniaillcceux  qui  sont  connus  sous 
Je  nom  de  vrais  rubis  en  brillant. 

Les  saphirs  sont  très-recherchés.  Comme 
les  diamants,  ils  paraissent  avoir  une  valeur 
intrinsèque  :  ainsi  un  saphir  oriental  de  10 
carats  peut  valoir  1200  fr.  ;  un  saphir  de  20 
carats,  de  4500  à  5000  fr.  ;  au-dessus  de  ce 
poids,  il  n'est  point  de  règle  fixe  ;  au-dessus 
de  10  carats  on  peut  les  estimer  à  12  fr.  le 
premier  carat,  multiplier  le  nombre  des  ca- 
rats l'un  par  l'autre  et  le  produit  par  douze, 
le  produit  sera  le  prix  du  saphir.  Le  plus 
beau  saphir  est  celui  du  Jardin  des  Plantes; 
il  est  de  forme  rhomboïdale  dont  le  plus 
grand  côté  à  3  centimètres  3  millimètres. 

SAPIN  et  PIN.  Voy.  Corps  gras. 

SAPONINE.  — Cette  substance  particulière 
a  été  extraite  et  isolée  par  M.  Bussy,  de  la 
racine  de  saponaire  d'Egypte  ;  elle  se  trouve 
également  dans  la  saponaire  officinale,  l'é- 
corce  de  quillaia  saponaria,el  dans  les  fruits 
du  marronnier  d'Inde. 

On  l'obtient  de  la  décoction  alcoolique  de 
la  racine  de  saponaire  pulvérisée  ;  elle  s'en 
précipite  parle  refroidissement  pour  la  plus 
grande  partie. 

La  propriété  qu'a  la  saponine  de  donner 
à  l'eau  de  la  viscosité  et  de  la  rendre  muci- 
lagineuse,  explique  l'usage  qu'on  fait  dans 
l'Orient  de  la  décoction  de  la  racine  de  sa- 
ponaire pour  laver  et  nettoyer  certains  tissus 
(Je  laine  et  de  cachemire. 

SARCOLITE.  Voy.  Hydrolite. 

SARDOINE  (calcédoine  jaune  ou  cornaline 
faune  de  Werner).  —  Sa  couleur  varie  beau- 
coup ;  elle  est  d'un  jaune  orangé  ou  de  bistre, 
offrant  des  nuances  depuis  le  jaune  brun  foncé 
jusqu'au  jaune  brunâtre  orangé  ;  on  en  trouve 
aussi  d'incolores  et  d'autres  dites  sablées, 
pareequ'elles  sont  parsemées  de  pointes  opa- 
ques d'une  couleur  plus  intense.  La  cassure 
des  sardoines  est  lisse  et  sans  petites  écailles 
comme  dans  les  calcédoines.  Les  sardoines 
sont  employées  à  faire  des  bijoux,  ainsi  que 
des  camées. 

SATURATION.  —  Ce  mot  s'applique  par- 
ticulièrement à  la  combinaison  d'un  acide 
avec  une  base  ou  réciproquement,  de  telle 
façon  que  les  propriétés  de  l'un  et  de  l'autre 
corps  sont  effacées  dans  le  composé  (sel)  au- 
quel ils  ont  donné  naissance.  En  ce  cas,  sa- 
turation est  à  peu  près  synonyme  de  neu- 
tralisation. 

SAURAGE  DES  HARENGS.  Voy.  Con- 
servation DES  MATIÈRES  ORGANIQUES. 

SAVONS.  -  La  saponification  est  une  opé- 
ration qui  a  pour  but  de  transformer  les  corps 
gras  en  savons  :  cette  opération  est  connue  de 
toute  antiquité.  Pline  fait  mention  du  pro- 
duit sous  le  nom  de  sapo.  Galien  assure  que 
les  Gaulois,  et  surtout  les  Germains  prépa- 
raient d'excellent  savon,  avec  des  cendres  et 
du  suif.  Ce  qu'il  y  a  de  certain,  c'est  que  les 
Romains  connaissaient  l'art  de  le  fabriquer, 
puisqu'on  a  découvert  dans  les  ruines  de  l'an- 
cienne ville  de  Pompéia,  qui  fut  ensevelie 
sous  les  cendres  du  Vésuve  en  l'an  79  de 


l'ère  chrétienne,  un  atelier  complet  de  savon- 
nerie, avec  ses  différents  ustensiles  et  des 
baquets  pleins  de  savon  évidemment  formé 
par  la  combinaison  de  l'huile  avec  un  alcali. 
Le  savon  était  dans  un  état  parfait  de  conser- 
vation, quoique  l'époque  de  sa  préparation 
dût  remonter  à  plus  de  1700  ans.  Berthollet 
fut  le  premier  chimiste  qui  examina,  d'une 
manière  superficielle,  la  théorie  de  la  sapo- 
nification ;  il  crut  que  tous  les  corps  gras 
étaient  acides  et  jouissaient  de  la  propriété 
de  s'unir  aux  bases.  Scheele,  en  faisant  agir 
l'oxyde  de  plomb  sur  la  graisse  pour  prépa- 
rer l'emplâtre  simple,  observa  la  formation 
d'une  matière  particulière  (glycérine).  On 
pensait  généralement  que  l'air  jouait  un  rôle 
dans  la  saponification. 

Les  choses  en  étaient  là  lorsque  M.  Chevreul 
aborda  ce  sujet  ;  il  consacra  à  l'étude  des  corps 
gras  dix  années  de  sa  vie,  et  fit  le  travail  le 
plus  complet  que  la  chimie  possède. 

Préparation.  —  Si  l'on  mêle  2  parties 
d'huile  d'olive  avec  1  partie  d'hydrate  de 
potasse  ou  de  soude  dissoute  dans  deux  fois 
son  volume  d'eau,  et  qu'on  fasse  digérer  le 
mélange  pendant  24  à  48  heures,  en  le  re- 
muant de  temps  à  autre,  l'huile  se  combine 
avec  l'alcali,  et  l'on  obtient  du  savon  qui 
vient  surnager  à  la  surface  de  la  dissolution. 
Quoique  ce  savon  soit  par  lui-même  soluble 
dans  l'eau,  il  se  sépare  néanmoins  d'une  li- 
queur saturée  jusqu'à  un  certain  point  d'al- 
cali caustique.  Dans  le  cas  dont  il  s'agit  ici, 
la  liqueur  alcaline  est  produite  par  l'eau  et 
l'excès  d'alcali  caustique. 

Si  l'on  enlève  le  savon,  qu'on  le  lave  pour 
le  débarrasser  de  l'excès  de  la  lessive  adhé- 
rente, qu'on  le  dissolve  dans  l'eau  et  qu'on  le 
décompose  par  l'acide  hydrochlorique,  celui- 
ci  met  en  liberté  une   graisse  demi-solide 
qui  vient  nager  à  la  surface  de  la  liqueur. 
Cette  graisse  n'est  plus  de  l'huile  d'olive,  elle 
se  dissout  complètement  dans  l'alcool  bouil- 
lant, et  la  solution  laisse  déposer  pendant  le 
refroidissement  des  paillettes  brillantesd'une 
graisse  qui  rougit  le  papier  du  tournesol,  et 
possède  toutes  les  propriétés  d'un  acide.  En 
évaporant  la  dissolution  alcoolique  on  obtient 
une  nouvelle  quantité  du  même  acide  gras, 
et  à  la  fin  le  résidu  de  la  dissolution  évapo- 
rée donne  une  graisse  acide  qui  est  liquide. 
Cette  dernière  est  de  l'acide  oléique.  Si  l'on 
recueille  à  part  les  produits  de  la  première 
et  de  la  dernière  cristallisation  de  la  graisse 
acide,  solide,  dissoute  dans  l'alcool,  et  pro- 
venant d'un  savon  fait  avec  une  graisse  très- 
riche  en  stéarine, qu'onredissolve  ces  cristaux 
et  qu'on  les  fasse  cristalliser  séparément,  on 
obtient  des  cristaux  qui  se  ressemblent  beau- 
coup par  leur  aspect,  mais  qui  jouissent  d'une 
fusibilité  différente,  d'où  l'on  peut  conclure 
qu'ils  diffèrent  les   uns  des  autres.  Le  pro- 
duit de  la  première  cristallisation,  oui  est  le 
moins  fusible,  a  reçu  le  nom  d'acide  stéari- 
gue,  et  celui  de  la  dernière  est  appelé  acide 
margarique.  Ainsi,  par  l'action  de  l'alcali  sur 
la  graisse,  il  s'est  formé  trois  acides  qui  doi- 
vent être  rangés  parmi  les  graisses  ou  les  huiles 
relativement  à  leurs  propriétés  physiques, 


1315 


SAV 


SAV 


r.ic 


et  qui  appartiennent  en  même  temps  aux 
acides  par  rapport  à  leurs  réactions  et  à  leurs 
tendances  à  se  combiner  avec  les  bases  sali- 
Sablés  ;  on  leur  a  donc  donné  le  nom  géné- 
lique  d'acides  gras.  En  outre,  M.  Chevreul  a 
démontré  qu'il  ne  se  forme  ni  acide  acé- 
tique ni  acide  carbonique  pendant  la  sapo- 
nification. 

Les  acides  gras  ne  sont  pas  les  seuls  pro- 
duits de  la  saponification.  Si  Ton  sature  l'eau- 
mère  alcaline  d'où  le  savon  s'est  séparé,  aussi 
exactement  que  possible  par  l'acide  sulfu- 
rique  étendu,  qu'on  évapore  la  liqueur  jus- 
qu'à ce' qu'il  commence  à  se  déposer  un  sel, 
et  qu'on  môle  le  résidu  avec  de  l'alcool,  ce- 
lui-ci précipite  du  sulfate  de  potasse  ou  de 
sonde-,  et  laisse,  après  la  liltration  et  l'évapo- 
ration,  un  sirop  doux,  que  l'on  appelle  gly- 
cérine ou  principe  doux. 

Toutes  les  huiles  végétales  grasses,  ainsi 
que  le  suif  et  les  graisses  animales,  sont 
transformées  par  la  saponilication  en  acide 
gras  et  en  glycérine  ;  la  différence  qui  existe 
dans  leur  composition  n'inllue  sur  le  résul- 
tat de  la  réaction  qu'elles  présentent  avec  les 
alcalis,  qu'en  ce  que  le  rapport  dans  lequel 
ces  acides  gras  se  trouvent,  soit  entre  eux, 
soit  avec  la  glycérine,  se  trouve  changé.  Du 
reste,  ces  acides  et  la  glycérine  paraissent 
être  de  la  môme  nature,  quelle  que  soit  l'huile 
qui  a  servi  à  leur  production. 

Théoriede  la  saponification.  —  Pour  donner 
une  idée  nette  de  la  saponification,  nous  al- 
lons choisir  un  corps  gras  pur,  la  stéarine  par 
exemple.  D'aprèsles  analysesdeMM.  Liebiget 
Pelouze,  elle  est  composée  de  146  atomes  de 
carbone,  230  atomes  d'hydrogène  et  17  atomes 
d'oxygène;  la  stéarine  correspond  à  2  atomes 
d'acide  stéarique,  1  atome  de  glycérine  et  2 
atomes  d'eau.  Comme  hydrate  d'un  acide, 
cette  combinaison  est  parfaitement  semblable 
à  l'acide  sulfo-glycérique  ;  deux  atomes  d'a- 
cide sulfurique  y  sont  remplacés  par  deux 
atomes  d'acide  stéarique,  et  elle  contient 
d'ailleurs  exactement  la  même  quantité  d'eau 
de  combinaison  qu'un  atome  d'acide  stéa- 
rique libre. 

La  stéarine  est  décomposée  par  les  alcalis 
en  acide  stéarique  et  en  hydrate  de  glycé- 
rine. Si  trois  atomes  d'eau  se  fixent  dans 
cette  réaction  sur  les  nouveaux  produits,  sa- 
voir :  deux  atomes  sur  un  atome  d'acile 
stéarique  et  un  atome  sur  l'atome  de  glycé- 
rine,  le  calcul  indique  que  100  parties  do 
stéarine  devraient  donner  une  somme  totale 
de  102,3,  dont  7,9  en  hydrate  de  glycérine 
(glycérine  libre).  Les  expériences  de  -M.  Che- 
vreul présentent  une  concordance  frappante 
avec  ces  calculs.  De  100  parties  de  stéarine 
qui  devaient  contenir  encore  une  quantité 
sensible  d'oléine,  si  l'on  en  juge  par  son 
point  de  fusion  et  celui  de  l'acide  gras  ob- 
tenu en  la  saponifiant,  M.  Chevieul  a  retiré 
102,6  de  produits  dans  lesquels  la  glycérine 
entrait  pour  H  parties. 

.MM.  Liebig  et  Pelouze  admettent,  d'après 
des  faits  evnosés  ci-dessus,  oue  la  stéarine 


doit  être  considérée  comme  l'hydrate  d'un 
acide  composé  d'acide  stéarique'  et  de  gly- 
cérine. 

Deux  hypothèses  principales  ont  été  avan- 
cées sur  la  composition  intime  des  corps 
gras  purs.  La  première  consiste  à  les  re- 
garder comme  des  combinaisons  d'acides 
gras  et  de  glycérine  à  l'état  anhydre,  la 
glycérine  remplissant  les  fonctions  d'alcali, 
mais  étant  susceptible  d'être  remplacée  par 
un  alcali  plus  puissant  qui  la  déplace  sous 
l'influence  de  l'eau  nécessaire  à  sa  forma- 
tion à  l'état  d'hydrate.  La  seconde  hypo- 
thèse consiste  à  regarder  la  glycérine  et  les 
acides  gras  comme  n'étant  pas  tout  formés 
dans  les  corps  gras,  mais  se  produisant  sous 
l'influence  de  l'eau  et  des  alcalis  aux  dépens 
des  éléments  de  l'eau  et  des  corps  gras.  La 
vérité  de  l'une  ou  de  l'autre  hypothèse  ne 
peut  être  démontrée,  et  l'une  ou  l'autre  ex- 
p'iqucnt  également  les  faits;  elles  ont  toutes 
les  deux  des  analogies  dans  les  transforma- 
tions organiques. 

Préparations  des  savons.  —  On  distingue 
dans  le  commerce  deux  espèces  principales 
de  savon,  les  verts  ou  mous,  les  blancs  ou 
durs.  On  prépare  le  savon  vert  en  saponi- 
fiant l'huile  de  chènevis  et  le  suif  par  la  po- 
tasse caustique.  M.  Thénard  l'a  trouvé  com- 
posé de  9,5  de  potasse,  44  d'acide  gras  et 
4-0,5  d'eau.  Le  savon  dur  se  prépare  de  deux 
manières  :  1°  avec  l'huile  d'olive  et  la  soude  ; 
2°  avec  le  suif  ou  la  graisse  et  la  soude  ;  ou 
nomme  ce  dernier  savon  animal.  Pour  pré- 
parer les  savons  à  base  de  soude,  en  France, 
on  emploie  immédiatement  de  la  soude  a 
l'état  de  lessive  faible,  puis  à  l'état  de  les- 
sive plus  forte  pour  saponifier  l'huile  à  l'aide 
de  l'ebullition.  Quelquefois  on  prépare  d'a- 
bord du  savon  de  potasse,  puis  on  trans- 
forme celui-ci  en  savon  dur  en  le  décompo- 
sant par  le  sel  marin  en  poudre  fine  ;  il 
s'opère  alors  une  double  décomposition. 

On  prépare  du  savon  de  toilette  dur,  trans- 
parent, eu  saponifiant  de  la  graisse  de  ro- 
gnons par  la  soude  exempte  de  sels  étran- 
gers, eu  desséchant  le  savon  ainsi  obtenu, 
le  dissolvant  dans  l'alcool,  filtrant  et  évapo- 
rant la  dissolution,  et  le  coulant  dans  des 
moules  dès  qu'elle  est  assez  concentrée. 

Le  savon  marbré  est  un  mélange  de  savon 
blanc  en  grande  proportion  et  d'une  petite 
proportion  d'un  savon  à  base  d'alumine  et 
d'oxyde  de  fer  mêlé  de  sulfure  île  fer,  qui 
proviennent  de  la  soude  employée.  Les  sa- 
vons renferment  tous  de  l'eau,  mais  non  en 
égale  portion.  Très-souvent  les  fabricants 
cherchent  à  y  en  introduire  la  plus  grande 
quantité  possible  ,  afin  d'augmenter  leur 
poids.  Ils  réussissent  très-bien  pour  le  sa- 
von blanc,  qui  peut  en  recevoir  des  quanti- 
tés assez  considérables  ;  mais  il  n'en  est  pas 
de  même  pour  le  savon  marbré,  qui  ne  peut 
en  admettre  qu'une  proportion  fixe,  au  delà 
de  laquelle  la  marbrure  la  dépose.  Voici  les 
proportions  d'eau  contenues  habituellement 
dans  les  savons  du  commerce  : 


I.-.17 


Soude  ou  potasse. 
Acides  gras  .  .  . 
Eau 


SA* 
Savon  marbre.    Blanc.     Mou. 


SAV 


1318 


6,0 
64,0 
50,0 


4,6 
50,2 
45,2 


9,5 
44,0 
46,5 


100,0  100,0     100,0 

Sous  le  point  de  vue  économique ,  il  esl 
donc  préférable  d'acheter  du  savon  marbré, 
ou  de  Marseille,  puisqu'il  renferme  moins 
d'eau  que  le  savon  blanc,  sous  le  même 
poids. 

L'emplâtre  simple  des  pharmaciens  est  un 
véritable  savon  à  base  de  protoxyde  de 
plomb. 

Le  savon  est  un  article  commercial  de  la 
plus  grande  importance. 

On  rencontre  dans  le  commerce  plu- 
sieurs espèces  de  savon  dur,  savoir  :  1°  du 
savon  blanc,  du  savon  d'Espagne,  ou  du  sa- 
von français,  espèces  préparées  avec  de  l'huile 
d'olive  et  de  la  soude;  2°  savon  marbré, 
appelé  aussi  savon  de  Venise,  préparé  avec 
lus  mêmes  ingrédients,  renfermant  du  fer 
qui  s'y  trouve  dès  l'origine  à  l'état  de  sul- 
fure, ou  que  l'on  y  ajoute  à  l'état  de  sulfate; 
3°  savon  dit  russe,  également  blanc,  et  que 
l'on  prépare  avec  du  suif  et  de  la  potasse; 
k°  savon  transparent,  préparé  en  saponifiant 
de  la  graisse  de  rognons  par  la  soude  exempte 
de  sels  étrangers,  desséchant  le  savon  ainsi 
obtenu,  le  dissolvant  dans  l'alcoool,  filtrant 
et  évaporant  la  dissolution,  et  la  coulant 
dans  des  moules  dès  qu'elle  a  atteint  un  cer- 
tain degré  de  concentration  :  ce  savon  est 
jaune  ou  jaune  brunâtre ,  conservant  sa 
transparence  après  la  dessiccation;  5°  savon 
de  palmes,  préparé  avec  l'huile  de  palmier 
et  la  soude  :  il  est  jaune  et  doué  d'une  odeur 
de  violettes  très-agréable;  6°  enfin  plusieurs 
autres  espèces  de  savons,  dont  on  trouve  la 
description  dans  les  ouvrages  spéciaux. 

«  Le  savon  est  employé  au  blanchissage, 
au  foulage  du  drap,  en  médecine  et  en  phar- 
macie. Le  savon  mou  est  plus  propre  au  la- 
vage que  le  savon  dur,  parce  qu'il  contient 
ordinairement  un  peu  plus  d'alcali.  On  s'en 
sert  pour  laver  le  linge  grossier  et  dans  le 
foulage  du  drap.  Le  savon  dur,  au  contraire, 
esl  employé  pour  laver  le  linge  tin,  les  tis- 
sus de  coton  et  de  soie.  Dans  le  lavage,  le 
savon  agit  de  deux  manières  :  1°  Il  forme 
une  dissolution  émulsive  avec  les  corps 
gras  qui  se  trouvent  sur  l'étoffe,  et  qui  se 
dissolvent  ainsi  dans  l'eau  de  savon.  2°  En 
vertu  de  la  facilité  avec  laquelle  les  sels  dis- 
sous, qui  constituent  le  savon,  abandonnent 
leur  alcali,  qui,  mis  en  liberté,  réagit  sur 
les  impuretés  qui  salissent  l'étoffe,  ces  im- 
puretés s'unissent  avec  l'alcali  pour  donner 
naissance  à  des  combinaisons  qui  se  dissol- 
vent ou  cessent  d'adhérer  à  l'étoffe  ;  en 
même  temps  une  quantité  de  savon  propor- 
tionnelle à  la  quantité  d'alcali  devenue  libre, 
passe  à  l'état  de  bi  ou  de  quadri-oléates  et 
margarates.  Dans  ce  dernier  cas,  les  acides 
gras  ne  contribuent  en  aucune  manière  au 
lavage,  parce  qu'ils  se  séparent;  c'est  l'alcali 
seul  qui  agit.  On  pourrait  donc  dire  que  les 
alcalis  seraient  dans  le  lavage  d'un  emploi 


plus  économique  que  le  savon  ;  mais,  à  l'état 
de  carbonates ,  ils  dissolvent  moins  bien 
les  impuretés,  parce  qu'à  la  température  or- 
dinaire Je  dégagement  de  l'acide  carbonique 
s'opère  moins  facilement  que  la  décomposi- 
tion de  l'oléate  neutre.  Si,  au  contraire, 
on  emploie  de  la  potasse  caustique,  celle-ci 
réagit  sur  le  linge  même,  qui  en  est  détruit, 
ou  du  moins  fortement  attaqué  par  le  la- 
vage réitéré  avec  une  lessive  caustique 
étendue.  A  une  température  très-élevée,  par 
exemple,  dans  de  l'eau  chauffée  par  la  va- 
peur, le  carbonate  potassique  produit  les 
mêmes  effets  que  le  savon,  parce  que  l'a- 
cide carbonique  est  alors  chassé.  C'est  là- 
dessus  qu'est  fondée  la  méthode  de  blan- 
chissage proposée  par  Chaptal,  et  qui  con- 
siste à  exposer  le  linge  préalablement 
trempé  dans  une  lessive  faible  de  carbonate 
sodique,  pendant  quelques  heures,  aux  va- 
peurs de  l'eau  bouillante.  Comme  dans  le 
lavage  avec  du  savon,  la  dissolulion  des  im- 
puretés est  dasée  sur  une  réaction  accom- 
pagnée de  précipitation  de  suroléate  potas- 
sique, il  faut  nécessairement  enlever  ce  sel 
mucilagineux,  qui  s'attache  facilement  à  l'é- 
toffe, à  quoi  l'on  parvient  en  rinçant  l'étoffe 
lavée  pendant  longtemps  dans  l'eau  pure. 
Sans  celte  précaution,  l'étoffe  sèche  répand 
une  odeur  de  savon,  qui  appartient  aussi 
bien  aux  oléales  acides  qu'à  l'acide  libre. 

«  Les  eaux  qui  contiennent  en  dissolution 
du  bicarbonate  alcalin,  ou  de  la  chaux,  ou 
des  sulfates,  nitrates  ou  autres  sels  terreux, 
telles  que  les  eaux  de  source  et  de  la  mer, 
ne  peuvent  être  employées  au  savonnage, 
parce  que  les  sels  insolubles  que  forment 
les  acides  gras  avec  les  terres,  se  précipi- 
tent sur  l'étoffe  et  y  adhèrent,  en  sorte  qu'il 
est  impossible  de  les  enlever  par  le  rinçage. 
Mais  une  eau  semblable  devient  très- 
propre  au  savonnage,  si  l'on  en  précipite  les 
sels  terreux  contenus ,  par  exemple,  dans 
l'eau  de  la  mer,  au  moyen  d'une  petite  quan- 
tité de  carbonate  ou  d'hydrate  alcalin,  qu'on 
y  ajoute  après  avoir  chauffé  l'eau  jusqu'à 
l'ébullition;  ou  qu'on  sature  l'acide  carbo- 
nique libre  contenu  dans  l'eau  de  source, 
par  une  petite  quantité  d'alcali  caustique,  ou 
même  de  lait  de  chaux.  Quant  à  l'eau  de  la 
mer,  les  sels  terreux  qu'elle  contient  dé- 
composent une  partie  du  savon,  et  le  sel 
marin  qui  s'y  trouve  empêche  l'eau  de  dis- 
soudre la  quantité  de  savon  nécessaire  au 
blanchissage.  Yrauquelin  a  trouvé  que  l'eau 
de  la  mer  sépare  du  savon  des  suroléates  et 
des  surmargarales  terreux,  et  devient  alca- 
line, si  on  ne  commence  par  décomposer, 
par  un  alcali,  les  sels  terreux  qu'elle  con- 
tient. On  appelle  eaux  crues  les  eaux  qui  ne 
dissolvent  pas  le  savon  sans  le  décompo- 
ser. »     (Berzelius.) 

SAVON  D'OXYDE  DE  PLOMB.  —  On 
l'appelle  communément  emplâtre  diapalme 
[emplastrum  oxydi  plumbici).  On  le  prépare 
en  faisant  bouillir  cinq  parties  d'oxyde  de 
plomb,  réduit  en  poudre  fine  par  la  léviga- 
lion,  avec  neuf  parties  d'huile  d'olive  et  avee 
de  l'eau. 


W9 


son 


SCII 


1520 


L'emplâtre  d'oxyde  de  plomb  sert  de  hase 
à  un  grand  nombre  d'emplâtres  composés, 
dans  lesquels  il  se  trouve  mêlé  avec  les  mé- 
dicaments que  l'on  veut  appliquer  sur  la 
peau. 

SCAMMONÉE.—  On  trouve  dans  le  com- 
merce deux  variétés  de  scammonée,  la  scani- 
iuonée  d'Alep  et  la  scammonée  de  Smyrne. 
La  première  s'extrait  du  convolvulus  scam- 
monea,  qui  croît  dans  l'Asie  Mineure,  et  se 
prépare  principalement  dans  le  voisinage 
d'Alep.  Elle  nous  arrive  en  grandes  masses 
sèches,  légères,  molles  et  poreuses,  dont  la 
cassure  est  brillante,  et  qui  donnent  une  trace 
d'un  gris  cendré.  Elle  est  fragile,  facile  à  ré- 
duire en  poudre,  d'une  odeur  désagréable, 
d'une  saveur  d'abord  faible,  puis  nauséa- 
bonde, amère  et  Acre.  Si  l'on  trotte  sa  sur- 
face avec  le  doigt  humide,  elle  devient  blan- 
che. Elle  donne,  par  la  trituration,  une  pou- 
dre blanche  ou  grisâtre. -L'eau  que  l'on  met 
en  contact  avec  de  la  scammonée  devient  lai- 
teuse et  prend  à  la  fin  une  légère  teinte  ver- 
dâtre.  Par  l'action  de  la  chaleur  la  scammonée 
se  fond  entièrement,  et  quand  on  la  fait  bouil- 
lir avec  de  l'eau,  après  l'avoir  réduite  en 
poudre,  elle  se  prend  en  masse.  La  scammo- 
née de  Smyrne  est  inférieure  a  la  précédente 
et  s'obtient  par  l'évaporation  du  suc  exprimé. 
Sa  couleur  est  presque  noire;  sa  texture  of- 
fre beaucoup  plus  de  densité  et  de  dureté  que 
celle  de  la  scammonée  d'Alep;  elle  est  diffi- 
cile à  réduire  en  poudre  et  donne  avec  l'eau 
une  solution  laiteuse,  sale. 

La  scammonée  est  un  excellent  purgatif 
dont  on  fait  souvent  usage  en  médecine. 

SCHEELE,  l'un  des  plus  grands  chimistes 
de  la  Suède.  Il  naquit  à  Stralsund,  dans  la 
Poméranie  suédoise,  le  9  décembre  1742. 
Lssu  de  parents  peu  aisés,  il  fut  néanmoins 
envoyé  au  collège,  et  commença  ses  études 
de  latinité.  11  y  lit,  il  faut  le  dire,  très-peu  de 
progrès.  A  consulter  ce  début ,  l'illustre 
Scheele  n'était  capable  de  rien.  On  ne  cher- 
cha donc  point  à  lui  faire  parcourir  la  car- 
rière des  lettres,  et  sa  famille  s'estima  fort 
heureuse  de  le  placer,  comme  apprenti,  dans 
une  pharmacie.  Ainsi,  dès  l'enfance,  Scheele 
manisfeste  son  tour  d'esprit  ;  car  il  n'a  pres- 
que rien  appris  des  hommes;  la  nature  fut, 
pour  ainsi  dire,  son  seul  maître.  L'apothi- 
caire qui  voulut  bien  le  recevoir,  un  ami  de 
sa  famille,  établi  à  Gothenbourg,  le  prit  à 
l'âge  de  douze  ou  treize  ans,  et  le  ganla  six 
ans  comme  apprenti  et  deux  ans  comme 
élève.  Pendant  ce  temps,  Scheele  montra  de 
l'intelligence  et  déploya  beaucoup  de  zèle 
et  d'exactitude;  mais  rien  en  lui  ne  déce- 
lait ce  qu'il  devait  être  un  jour.  Le  hasard 
tit  tomber  entre  ses  mains  l'ouvrage  de  Neu- 
mann,  élève  de  Stahl  et  l'un  de  ses  plus 
grands  admirateurs.  11  le  lut  et  l'étudia  avec 
soin  :  voilà  toutes  ses  études  en  chimie. 

Suivant  sa  destinée  avec  calme,  Scheele 
parcourut  ensuite  la  Suède  commeélève, pro- 
fitant de  toutes  les  occasions  de  s'instruire, 
ut  méditant  profondément  sur  1rs  nouvelles 
connaissances  qu'il  pouvait  se  procurer.  C'est 
au  milieu  des  occupations  les  plus  obscures 


que  s'acheva  son  éducation  dans  une  science 
où  il  était  destiné  à  paraître  avec  tant  d'é- 
clat. Il  se  rendit  à  Stockholm,  à  l'Age  de  27 
ans.  Sa  carrière  était  déjà  tracée.  Dans  le  si- 
lence et  la  retraite,  il  avait  accompli  ou  pré- 
paré ses  plus  grands  ouvrages. 

Mais  il  semble  que  quelque  mauvais  gé- 
nie ait  poursuivi  Scheele  pendant  presque 
toute  sa  vie.  Déjà  une  vive  contrariété  était 
venue  le  troubler  dans  les  premiers  essais 
dont  il  s'était  occupé.  Il  prenait- sur  son  som- 
meil le  temps  nécessaire  à  ses  recherches  ; 
et  dans  un  accès  de  malice  étourdie,  un  de 
ses  camarades  s'avisa  de  mêler  à  ses  pro- 
duits une  poudre  détonante,  de  telle  sorte 
que,  revenant  à  ses  expériences  au  milieu 
de  la  nuit,  Scheele,  dès  la  première  expé- 
rience, détermina  tout  à  coup  une  forte  ex- 
plosion, qui  mit  toute  la  maison  en  émoi  et 
qui  vint  dévoiler  ses  travaux  nocturnes.  De- 
puis ce  moment  on  devint  plus  sévère  et  on 
lui  laissa  moins  de  facilité  pour  se  livrer 
aux  expériences  qui  préoccupaient  si  vive- 
ment sa  jeune  imagination. 

Ses  premiers  rapports  avec  l'Académie 
des  sciences  de  Stockholm  vinrent  lui  susci- 
ter un  chagrin  analogue,  car  il  ne  parait  pas 
que  la  portée  de  son  esprit  ait  été  convena- 
blement appréciée  par  cette  compagnie.  II 
s'était  occupé  de  l'acide  tartrique,  qu'il  avait 
extrait  de  la  crème  de  tartre  par  un  procédé 
à  l'aide  duquel  il  a  obtenu  bien  d'autres 
acides  organiques  plus  tard. 

Il  avait  fait  une  analyse  savante  et  com- 
plète du  fluorure  de  calcium,  qui  l'avait 
conduit  à  la  découverte  de  l'acide  fluo-sili- 
cique,  ce  gaz  que  l'eau  pétrifie ,  dont  les 
propriétés  ont  tant  d'intérêt  et  avaient  alors 
tant  de  nouveauté. 

Scheele  comptait  sur  ces  résultats  pour 
commencer  sa  carrière  scientifique.  Quelque 
malentendu,  sans  doute,  vint  froisser  son 
amour-propre  et  porter  dans  son  esprit  un 
découragement  momentané,  car  loin  de  con- 
tinuer ses  relations  avec  l'Académie,  on  le 
vit  s'éloigner  du  commerce  des  savants. 

Quoi  qu'il  en  soit,  Scheele  quitta  Stoc- 
kholm et  se  rendit  à  Upsal,  où  Bergmann  pro- 
fessait alors  la  chimie  avec  un  si  grand  éclat. 
Cet  homme  célèbre  remplissait  alois  l'Eu- 
rope de  son  nom,  et  sa  haute  réputation  était 
dignement  méritée.  Scheele  avait-il  l'inten- 
tion de  se  mettre  en  rapport  avec  lui  ?  C'est 
possible  ;  mais  soit  timidité,  soit  humeur 
inquiète,  il  passa  quelque  temps  à  Upsal, 
sans  tenfer  la  moindre  démarche,  so  mon- 
trant plus  que  jamais  ami  de  la  retraite  et 
de  la  solitude.  Ces  deux  hommes,  si  bien 
faits  pour  se  connaître  et  s'apprécier,  auraient 
donc  pu  rester  longtemps  séparés  :  un  ha- 
sard heureux  les  rapprocha  ;  c'est  peut-être 
le  seul  dont  Scheele  ait  eu  à  se  féliciter. 

11  était  employé  par  un  pharmacien,  qui 
fournissait  à  Bergmann  les  produits  chimi- 
ques nécessaires  à  ses  travaux.  Celui-ci, 
ayant  un  jour  besoin  de  salpêtre,  en  fait 
prendre  chez  ce  pharmacien  ;  il  l'emploie  à 
l'usage  auquel  il  le  destinait,  et  détermine  la 
production  d'abondantes    vapeurs  rouges, 


5321 


SC» 


se» 


1322 


formées,  comme  on  sait,  par  l'acide  hypo- 
azo tique,  tnais  qui,  dans  son  opinion,  n'au- 
raient pas  dû  se  dégager  dans  les  circonstan- 
ces où  le  sel  avak  été  placé.  Bergmann, 
étonné,  s'en  prend  à  quelque  impureté  du 
salpêtre.  Il  renvoie  ce  sel  par  un  de  ses  élè- 
ves, qui  ne  manque  pas  une  occasion  si  belle 
de  rudoyer  un  peu  le  pauvre  garçon  apothi- 
caire qui  l'avait  livré.  Mais  Scheele  s'informe 
de  ce  qui  s'est  passé,  se  fait  expliquer  les 
détails  de  l'expérience,  et  il  en  donne  immé- 
diatement l'explication.  A  peine  celie-ci  est- 
elle  rapportée  à  Bergmann,  qu'il  accourt  au- 
près de  Scheele,  l'interroge,  et  découvre,  a 
sa  grande  surprise,  à  sa  grande  joie,  sous 
l'humble  tablier  de  l'élève  en  pharmacie,  un 
chimiste  profond  et  consommé,  un  chimiste 
de  haute  volée,  à  qui  se  sont  déjà  révélés 
nombre  de  faits  inconnus  ;  un  chimiste  qui, 
loin  de  s'en  tenir  aux  détails  de  la  pratique, 
lui  développe,  sur  la  composition  de  l'air  et 
sur  la  théorie  de  la  chaleur,  les  idées  qui 
ont  servi  de  base  à  son  Traité  de  l'air  et  du 
feu,  dans  lequel  il  a  dépassé  Priestley,  et  où 
il  s'est  quelquefois  approché  de  Lavoisier. 

La  connaissance  fut  bientôt  faite,  et  l'a- 
mitié de  ces  deux  grands  hommes  ne  s'est 
jamais  démentie.  Bergmann  chercha  les 
moyens  d'être  utile  à  son  jeune  ami  et  de  le 
placer  convenablement.  Mais  Scheele  craint 
les  distractions.  Frappé  de  tous  les  événe- 
ments qui,  a  chaque  instant,  viennent  con- 
trarier sa  carrière,  il  veut  se  retirer  dans  un 
lieu  tranquille,  vivre  seul  et  isolé  du  monde. 
On  lui  propose  la  direction  de  quelques  ma- 
nufactures de  l'Etat;  il  refuse.  Le  roi  de 
Prusse  s'eilorce  de  l'attirer  à  Berlin  ;  ses  of- 
fres ne  le  tentent  pas  davantage. 

Mais  il  apprend  que,  dans  une  petite  ville 
de  Suède,  à  Koeping,  il  existe  une  pharma- 
cie demeurée  entre  les  mains  d'une  veuve; 
qu'il  y  trouverait  un  emploi  paisible  ;  que  la 
veuve  possède  quelque  bien,  et  qu'il  pour- 
rait aspirer  à  l'épouser.  C'est  l'avenir  qu'il 
lui  faut  :  retraite,  calme  et  médiocrité.  11  se 
transporte  vite  à  Koeping;  il  accepte  tous  les 
arrangements  et  s'établit  chez  la  veuve.  Mais, 
par  une  de  ces  contrariétés  si  fréquentes 
dans  sa  vie,  il  se  trouve,  tout  examiné,  que 
la  succession  est  obérée  de  dettes,  et  que  la 
pauvre  veuve  ne  possède  rien.  Ainsi,  au  lieu 
d'un  sort  paisible,  d'une  existence  douce  et 
tranquille,  c'est  une  vie  pénible  et  de  labeur 
qui  se  présente.  Toutefois  Scheele  ne  re- 
cule pas,  et  l'accepte  sans  hésiter,  trouvant 
qu'on  doit  être  prêt  a  donner  quand  ou  se 
croit  digne  de  recevoir.  îl  se  met  à  l'œuvre, 
et,  partageant  son  temps  entre  ses  recherches 
et  les  soins  de  la  pharmacie,  il  emploie  tous 
les  bénéfices  de  la  maison  à  en  payer  les 
dettes.  Sur  les  600  livres  qu'il  gagnait  cha- 
que année,  il  en  réserve  100  pour  ses  besoins 
personnels  et  consacre  le  reste  à  la  chimie; 
et  cette  somme,  si  faible,  suffisait  aux  re- 
cherches qui  ont  porté  si  haut  sa  renommée. 

Toutefois,  dans  cette  situation  obscure, 
les  découvertes  de  Scheele  auraient  pu  res- 
ter longtemps  dans  l'oubli  sans  l'écho 
qu'elles  trouvaient  en  Bergmann.  Mais  le  cé- 

Dictionn.  de  Chimie. 


lèbre  professeur  se  l'ait  l'interprète  de  son 
ami.  Dès  que  Scheele,  du  fond  de  sa  retraite, 
lui  annonce  une  découverte,  il  se  halo  de  la 
propager  partout.  Aussi,  tandis  que  la  Suède 
ignorait V presque  l'existence  de  Scheele,  sa 
renommée,  grâce  aux  correspondances  do 
Bergmann,  remplissait  le  reste  de  l'Europe. 
Bientôt  ses  mémoires,  traduits  en  allemand 
et  en  français,  portèrent  sa  gloire  au  loin, 
et  tirent,  vers  la  fin  de  sa  vie,  l'admiration 
de  l'Europe  savante,  tandis  que  dans  sa  pa- 
trie il  n'en  était  pas  beaucoup  plus  connu. 

On  raconte  même  que  le  roi  de  Suède, 
dans  un  voyage  hors  de  ses  Etats,  enten- 
dant sans  cesse  parler  de  Scheele  comme 
d'un  homme  des  plus  éminents  ,  fut  peiné 
de  n'avoir  rien  fait  pour  lui.  11  crut  néces- 
saire à  sa  propre  gloire  de  donner  une  mar- 
que d'estime  à  un  homme  qui  illustrait  ainsi 
son  pays,  et  il  s'empressa  de  le  faire  inscrire 
sur  la  liste  des  chevaliers  de  ses  ordres.  Le 
ministre  chargé  de  lui  conférer  ce  titre  de- 
meura stupéfait....  Scheele  1  Scheele!  c'est 
singulier,  dit-il.  L'ordre  était  clair,  positif, 
pressant,  et  Scheele  fut  tait  chevalier.  Mais, 
vous  le  devinez,  ce  ne  fut  pas  Scheele  l'il- 
lustre chimiste,  ce  ne  fut  pas  Scheele  l'hon- 
neur de  la  Suède,  ce  fut  un  autre  Scheele  qui 
se  vit  l'objet  de  cette  faveur  inattendue. 

Voilà  l'histoire  de  Scheele  dans  ses  rap- 
ports avec  le  inonde  ;  mais  s'agit-il  de  ses 
rapports  avec  la  nature ,  c'est  tout  autre 
chose. 

Comme  chimiste,  tout  lui  réussit  ;  il  ré- 
solut les  problèmes  les  plus  obscurs  à  l'aide 
des  moyens  les  plus  simples.  Car  il  ne  faut 
pas  se  tigurer  que  Scheele  ait  travaillé  avec 
les  instruments  que  nous  avons  aujourd'hui, 
ni  môme  avec  ceux  qui  étaient  entre  les 
mains  des  chimistes  de  son  temps.  Quelques 
cornues,  creusets  ou  tiolcs,  quelques  verres 
à  boire  et  quelques  vessies,  auxquels  il  faut 
ajouter  les  produits  les  plus  indispensables, 
voilà  tout  son  laboratoire.  Il  peut  dédaigner 
tous  les  instruments  compliqués,  il  sait  s'en 
passer.  Il  n'avait  pas  de  cloches  :  des  verres 
à  boire  en  faisaient  l'oftice.  Fallait-il  recueil- 
lir des  gaz,  il  attachait  une  vessie  au  col  de 
la  fiole,  au  bec  de  la  cornue  où  s'effectuait 
leur  dégagement.  La  vessie  pleine,  il  en  ser- 
rait le  col  d'une  ficelle.  Voulait-il  employer 
le  produit  gazeux,  il  détachait  le  lien,  com- 
primait la  vessie  et  soumettait  le  gaz  qui 
s'en  échappait  aux  essais  que  lui  suggérait 
son  esprit  curieux. 

Son  habileté  suppléait  à  tout,  et  sans  au- 
tre appareil  que  ceux  que  nous  venons  d'in- 
diquer, il  a  su  faire  les  expériences  les  plus 
délicates  ;  il  a  su  isoler  les  corps  les  mieux 
cachés,  produire  les  composés  les  plus  inat- 
tendus et  s'élever  aux  découvertes  les  plus 
importantes.  La  nature  semblait  vouloir  le 
consoler  des  mésaventures  que  lui  faisaient 
éprouver  les  hommes  ;  elle  se  plaisait  à  lui 
dévoiler  ses  secrets  les  plus  beaux.  11  ne 
touchait  pas  un  corps  sans  faire  une  décou- 
verte ,  et  il  est  tel  de  ses  mémoires  où  vous 
trouvez  trois  ou  quatre  nouveaux  corps 
simples  reconnus  en  même  temps.  On  peut 

42 


1333 


SCfl 


SCII 


r.it 


ciicr  comme  exempte  son  Mémoire  sur 
l'oxyde  de  manganèse,  donl  l'étude  l'a  con- 
duit à  découvrir  le  manganèse,  le  chlore,  la 
baryte,  el  peut-être  l'oxygène.  Car  on  peut 
présumer,  bien  qu'il  ne  le  dise  pas,  que 
c'est  dans  le  coins  des  travaux  qui  l'ont  l'ob- 
jet de  ce  Mémoire  qu'il  a  découvert  ce  gaz  ; 
mais  i!  l'a  réservé,  en  raison  de  son  impor- 
tance, pour  le  soumettre  à  une  étude  pa  ti- 
culièrc  dans  son  Traité  de  l'air  et  du  l'eu. 

On  doit  à  Srheele  la  connaissance  d'une 
multitude  d'arides,  tant  organiques  que  mi- 
néraux. Nous  avons  déjà  cité  l'acide  tartri- 
irue  et  l'acide  ftuo-sificique.  On  pourrait  en 
ajouter  bien  d'autres  et  de  fort  importants. 
Les  acides  manganésique ,  arsénique ,  mo- 
Ivbdique,  lactique,  mucique,  tungstique , 
prussiquc,  citrique  et  gallique,  rappellent  en 
effet  chacun  une  à  'couverte  de  Scheele. 

Les  recherches  qui  l'ont  conduil  à  décou- 
vrir l'acide  prussiqiie  sont  surtout  bien  di- 
gues de  la  méditation  des  jeunes  chimistes. 
Qu'on  parcoure  le  mémoire  où  il  en  établit 
l'existence,  et  ou  restera  charmé  de  la  sim- 
plicité des  moyens,  de  l'enchaînement  des 
expériences,  de  la  précision  des  résultats  et 
de  la  justesse  des  conclusions.  Combien 
d'autres,  dans  les  laboratoires  les  mieux 
fournis,  se  fussent  épuisés  en  vaines  tenta- 
tives sur  un  sujet  hérissé  de  tant  de  difficul- 
tés, de  tant  de  complications  1 

Parmi  les  corps  simples,  il  en  est  plu- 
sieurs (jue  Scheele  a  découverts  et  isolés,  et 
plusieurs  dont  il  a  rendu  l'existence  proba- 
ble, en  étudiant  leurs  composés  et  les  mon- 
trant aux  chimistes  comme  des  êtres  dis— 
ti nets.  C'est  à  lui  qu'appartient  la  découverte 
iiu  chlore.  11  coiiiiul  l'oxygène  presque  en 
mémo  temps  que  Priestldy.  Son  travail  sur 
le  fluorure  de  calcium  et  sur  l'acide  fluo- 
silicique  a  conduit  à  admettre  un  radical 
particulier,  le  radical  connu  sous  le  nom  de 
lluor.  S'il  ne  découvrit  |>as  le  barium,  dont 
la  séparation  exigeait  l'emploi  des  forces 
électriques,  du  moins  lit-il  connaître  la  ba- 
ryte, qui  resta  sur  la  liste  des  corps  simples 
jusqu'à  l'époque'  de  l'extraction  du  potas- 
sium. Enfin  il  annonça  le  molybdène  et  le 
tungstène  dans  les  acides  molybdique  et 
tungstique;  et  depuis  il  a  suffi,  pour  çrt 
extraire  les  métaux,  de  calciner  ces  acides 
avec  du  charbon. 

Scheele  a  tait  d'ailleurs  un  grand  nombre 
d'observations  détachées.  Il  a  établi  la  na- 
ture de  la  plombagine;  il  a  découvert  plu- 
sieurs combinaisons  élhérées;  il  a  décrit, 
le  premier,  la  préparation  et  le^  propriétés 
delà  glycérine.  Bref,  si  l'on  voulait  le  sui- 
vre dans  toutes  ses  recherches,  il  faudrait 
parcourir  avec  lui  toutes  les  parties  de  la 
chimie.  On  verrait  alors  toute  la  souplesse 
de  son  génie,  la  fécondité  de  sa  méthode,  la 
sûreté  de  sa  main,  et  la  singulière  pénélra- 
lion  de  son  esprit,  qui  le  fait  toujours  arri- 
ver au  vrai  et  s'y arrêter.  Qu'on  examine  ses 
mémoires,  on  n'y  trouvera  pas  une  erreur 
dans  tnul  ce  qu'il  dit  des  corps  cl  de  leurs 
p  Opriélés.  On  no  saurait  trop  l'admirer, 
tant  qu'il  se  retri'ermc  dans  les   faits  qu'il  a 


observés  el  les  conséquences  prochaine:; 
qui  en  découlent.  Ses  mémoires  sont  sans 
modèle  comme  sans  imitateurs.  En  un  mot, 
toutes  les  l'ois  qu  il  ne  s'agit  que  des  faits, 
Scheele  est  infaillible. 

Mais  il  n'en  est  plus  de  môme  quand  il 
arrive  à  poser  des  théories  générales;  alors 
on  voit  avec  regret  que  son  imagination 
l'emporte,  qu'elle  l'entraîne  à  des  écarts  que 
l'on  était  loin  d'attendre  d'un  esprit  si  droit, 
et  l'on  ne  peut  méconnaître  le  secours  que 
dos  études  mathématiques  préparatoires  lui 
auraient  fourni  pour  ses  recherches  de  phi- 
losophie naturelle.  Ainsi,  lorsqu'il  a  voulu 
s'élever  à  la  théorie  de  l'air  et  du  feu,  il  a 
créé  un  ouvrage  que  les  contemporains  pla- 
çaient bien  au-dessus  de  ses  mémoires,  mais 
que  la  postérité  juge  autrement. 

Il  y  établit,  il  est  vrai,  la  véritable  com- 
position  de  l'air,  qu'il  présente  comme  for- 
mé de  deux  principes,  dont  l'un  est  absor- 
bable  par  les  sulfures  alcalins  et  un  certain 
nombre  d'autres  corps,  tandis  que  le  second, 
qu'il  nomme  air  corrompu,  reste  intact  :  son 
analyse  de  l'air  est  môme  assez  exacte.  D'un 
aube  côté,  ayant  obtenu  l'oxygène  en  dé- 
composant par  le  feu  le  nitre,  l'acide  nitri- 
que, le  peroxyde  de  manganèse,  l'oxyde  de 
mercure,  l'oxyde  d'argent,  il  décrit  très-bien 
toutes  les  propriétés  do  ce  gaz,  qu'il  désigne 
sous  le  nom  (l'air  du  feu.  Jusque-là  tout  est 
bien  ;  il  est  encore  dans  le  domaine  des  faits. 
Maischerche-t-ilà  s'élever  plus  haut?  il  tombe 
dans  des  théories  où  l'on  a  |>eineà  concevoir 
qu'un  esprit  si  pénétrant  ait  pu  se  jeter. 
Pour  lui,  la  chaleur  et  la  lumière  sont  com- 
posées du  phlogistique  et  d'air  du  l'eu  ;  il 
suppose  pesants  le  phlogistique  et  l'air  du 
feu,  et  par  une  bizarrerie  dont  on  ne  saurait 
se  rendre  compte,  il  admet  que  de  leur 
combinaison  peut  résulter  un  corps  sans 
pesanteur;  il  s'imagine  que  ce  produit  de- 
vient assez  subtil  jour  traverser  le  verre  et 
s'évanouir,  d'abord  sous  l'orme  de  chaleur, 
puis  à  l'état  de  lumière.  Enfin,  pour  expli- 
quer la  remarque  qu'il  avait  faite,  que  l'a- 
zote, son  air  corrompu,  était  un  peu  jdus  lé- 
ger que  l'air,  il  le  regarde  comme  un  peu  di- 
laté par  la  production  énorme  de  chaleur 
qui  s'est  produite,  pendant  la  combustion  du 
corps  qui  s'est  emparé  de  l'oxygène  et  dont 
il  croit  que  cet  air  cqrrorapu  garde  toujours 
quelque  chose. 

Ainsi  Scheele,  avec  des  expériences  dont 
Ip  nombre,  la  variété,  l'exactitude  vous  éton- 
neraient à  chaque  instant,  arrive  à  dos  con- 
clusions si  erronées  et  si  étranges,  que  La- 
voisierlcs  a  dissipées  d'un  souffle. 

C'est  que  Scheele,  cpmuie  Bêcher;  comme 
Slahl,  attache  la  plus  grande  importance  au? 
modifications  de  la  forme  des  corps,  et  pres- 
que aucune  aux  modilicationsde  leur  poids. 
D'où  il  résulte  que  Scheele  demeure  infail- 
lible tant  qu'il  se  borne  à  traiter  les  ques- 
tions où  les  modifications  de  la  matière  se 
bornent  à  la  forme,  et  qu'U  erre  à  chaque 
pas,  dès  qu'il  aborde  relies  gui  exigent  la 
notion  du  poids,  l'emploi  de  la  balance. 

Scheele  montre  toul  ce  qu'on  peut, et  juste 


1525 


SEB 


ce  qu'on  peut,  avec  les  moyens  limités  aux- 
quels son  éducation,  son  caractère,  les  cir- 
constances et. sa  fortune  l'ont  borné,  quand 
on  nosséde  la  pénétration  extrême  de  son 
esprit,  la  rectitude  de  son  jugement,  l'a- 
dresse exercée  dont  il  fait  constamment 
preuve,  et,  sur  toutes  choses,  quand  on  est 
iloué  do  cette  persévérance  infatigable  qu'il 
a  mise  à  suivre  chaque  œuvre  jusqu'au  bout, 
sans  se  laisser  détourner  par  aucun  obslae'e 
et  jusqu'à  ce  qu'il  fût  satisfait  du  résultat. 

Scheele  s'est  élevé  à  toute  la  hauteur  qu'il 
pouvait  atteindre  par  le  travail,  l'expérience 
et  la  méditation,  sans  le  secours  d'aucune 
éducation  scientifique.  Qu'il  eut  pu  s'élever 
plus  haut,  je  l'ignore;  mais  c'est  quelque 
chose  que  d'avoir  reconnu  la  composi  ion 
de  l'air  et  les  bases  de  la  théorie  de' la  com- 
bustion ;  et  quand  on  entend  répéter  si  sou- 
vent que,  pour  travailler  aux  progrès  des 
sciences,  il  faut  vivre  dans  les  grands  cen- 
tres universitaires  et  point  dans  la  pesante 
atmosphère  des  provinces,  on  ne  peut  s'em- 
pêcher de  se  rappeler  Scheele  etKoeping. 

Mais  aussi  quelle  ardeur  au  tiavail  1  Le 
président  de  Virly  et  d'Elhuyart  allèrent  le 
voir  vers  la  fin  de  sa  courte  carrière.  Eh 
bien,  ils  trouvèrent  cet  homme,  dont  la  ré- 
putation les  attirait  si  loin  et  auquel  ils  ve- 
naient rendre  un  si  touchant  hommage,  ils 
je  trouvèrent  dans  sa  boutique,  en  tablier;  et 
dès  qu'il  connut  l'objet  de  leur  visite,  il  re- 
prit son  travail  avec  une  admirable  simpli- 
cité. Pendant  quelquesjours  qu'ils  passèrent 
à  Koeping,  il  allait  dîner  avec  eux;  mais, le 
dîner  fini,  il  revenait  à  ses  recherches,  et  les 
deux  voyageurs  ne  manquaient  pas  de  l'y 
suivre.  Il  n'est  pas  donné  à  tout  le  monde 
•  l'être  Scheele  ;  mais  quand  on  est  Scheele, 
on  l'est  partout. 

Au  moment  où  cet  homme  illustre,  dont  la 
destinée  est  empreinte  de  tant  de  mélanco- 
lie, semblait  destiné  à  jouir  paisiblement  du 
fruit  de  ses  travaux,  la  mort  vint  le  frapper 
tout  à  coup.  11  venait  de  faire  paraître  ses 
derniers  écrits  ;  les  dettes  de  son  prédéces- 
seur étaient  payées;  sa  réputation  était  im- 
mense. Il  voulut  s'établir  d'une  manière  dé- 
finitive, et  il  épousa  la  veuve  qui  l'avait  ac- 
cueilli et  dont  il  avait  si  noblement  partagé 
la  destinée.  Mais  le  jour  même  de  son  ma- 
riage, il  fut  atteint  d'une  maladie  que  l'on  a 
regardée  comme  une  fièvre  aiguë.  Quatre 
jours  après  il  n'était  plus.  Quelques-uns 
pensent  qu'il  succomba  à  une  maladie  dont 
il  ressentait  depuis  longtemps  les  atteintes, 
et  que,  sentant  sa  fin  approcher,  il  aurait 
voulu  donner  un  témoignage  d'attachement 
à  la  compagne  de  ses  derniers  jours,  en  la 
rendant,  par  son  mariage,  légataire  do  son 
nom  et  de  sa  petite  fortune.  Il  mourut  le  22 
mai  1786,  à  l'Age  de  quarante-quatre  ans. 

SCHORL.  Voy.  Tourmaline. 

SCHORL  BLEU.  Voy.  Disthène. 

SCHORL    VOLCANIOUE.  Voy.  Pyroxène. 

SÉBACIQUE  ou  SÉB1QUE  (de  sébum,  suit). 
—  Cet  acide  n'existe  point  dans  le  règne 
animal  ;  il  se  produit  pendant  la  distillation 
du  suif  et  de  toutes  les  graisses. 


sel  \zm 

L'acide  sébacique  forme  avec  les  alcalis 
des  sels  trôs-solubles  ;  avec  les  terres  alcali- 
nes et  les  oxydes  des  métaux  pesants,  il  pro- 
duit desprécipités  insolubles  ou  du  moins 
fort  pou  solubles,  qui  sont  plus  ou  moins 
colores,  suivant  la  base  qu'As  renferment. 
Leurs  propriétés  se  rattachent  à  plusieurs 
questions  intéressantes. 

Le  sébate  de  potasse  s'obtient  en  neutra- 
lisant du  carbonate  de  potasse  par  de  l'acide 
sébacique.  Il  cristallise  de  sa  solution  con- 
centrée en  petits  cristaux  mamelonnés,  fort 
solubles  dans  l'eau,  non  déliquescents,  et  peu 
solubles  dans  l'alcool  absolu. 

La  plupart  des  corps  gras,  d'origine  ani- 
male ou  végétale,  donnent  de  l'acide  séba- 
cique quand  on  les  distille.  La  graisse  de 
bœuf,  celle  de  porc,  l'huile  d'olives,  de  noix 
et  de  lin,  etc.,  sont  dans  ce  cas.  L'acide 
stôarique  et  l'acide  margarique  ne  donnent 
par  la  distillation,  lorsqu'ils  sont  purs,  au- 
cune trace  d'acide  sébacique,  pas  plus  que 
l'oxyde  de  glycéryle.  Outre  ces  trois  princi- 
pes, les  graisses  solides  ne  contiennent  que 
de  l'acide  oléique.  L'acide  sébacique  ne  peut 
donc  être  que  le  produit  de  la  distillation  de 
l'acide  oléique. 

Lorsqu'on  distille  de  l'acide  oléiquo  seul, 
le  produit  renferme,  entre  autres  substances, 
une  grande  quantité  d'acide  sébacique.  dont 
la  quantité  n'augmente  pas,  lorsque  l'acide 
oléique  employé  contient  d'autres  acides 
gras  fixes.  La  cire  ne  donne  pas  d'acide  sé- 
bacique par  la  distillation  ;  elle  ne  peut  donc, 
point  contenir  d'acide  oléique.  M.  ThénarJ 
avait  déjà  indiqué  la  formation  de  l'acide  sé- 
bacique par  la  distillation  de  la  cire,  comme 
moyen  de  reconnaître  si  elle  était  falsifiée 
avec  de  la  graisse.  Le  blanc  de  baleine  se 
trouve  dans  le  même  cas. 

Comme  l'acide  sébacique  est  très-peu  so- 
luble  dans  l'eau  froide  ,  qu'on  le  reconnaît 
facilement  à  son  aspect  et  à  ses  réactions 
avec  les  sels  de  plomb,  de  mercure  et  d'ar- 
gent, qu'il  précipite  en  blanc;  qu'il  suffit  de 
distiller  quelques  grammes  d'un  corps  gras, 
et  que  l'extraction  par  l'eau  bouillante  s'o- 
père assez  rapidement,  on  est  conduit  à  ad- 
mettre que  \  acide  sébacique  est  h  réactif  h 
jtlus  commode  pour  reconnaître  la  présence  de 
l'acide  oléique  dans  toute  matière  grasse.  Ce 
fait  présente  surtout  de  l'importance  dans  la. 
préparation  de  la  stéarine  et  delamargarine  ; 
car  jusqu'à  présent  on  n'avait  d'autre  moyen 
de  constater  l'absence  de  l'oléine  dans  ces 
substances,  que  la  saponification  et  la  déter- 
mination du  point  de  fusion  de  l'acide  mis 
en  liberté. 

SÉCRÉTIONS.  Voy.  Fluides  nr.s  sécré- 
tions. 

SEL  MARIN  (syn.  :  chlorure  de  sodium, 
chlorydrate  de  soude,  sel  gemme,  etc.).  —  C'est 
de  tous  les  sels  le  plus  anciennement  connu; 
il  porte  le  nom  de  sel  par  excellence.  Il  cris- 
tallise, comme  le  chlorure  de  potassium,  en 


cubes  parallélipipèdes  rectangles,  ou  entré 
'es.  En  /  " 


mies. 


Allemagne  et  en  général    dans   le 


Nord,  on  le   fait  plus  particulièrement  cris- 
talliser en  trémies  :  ce  sont  de  gros  cristaux 


\-f, 


SIX 


SEL 


\--18 


creux  et  a  parois  minces,  donnant  quelque- 
fois le  double  du  volume  de  la  niasse  de  sel 
réelle. 

te  chlorure  de  sodium  est  déliquescent 
quand  il  est  exposé  à  un  air  très-humide 
(  80°  de  l'hygromètre  de  Saussure).  11  existe 
abondamment  dans  la  nature.  On  le  trouve 
tantôt  a  l'état  solide  sous  forme  de  couches 
considérables,  c'est  le  sel  gemme:  tantôt  à 
l'état  liquide  et  dissous  dans  certaines  eaux. 
Sous  le  premier  état,  il  constitue  des  mines 
abondantes  en  Europe,  dont  les  principales 
sont  celles  de  Pologne,  de  Hongrie,  de  Tran- 
sylvanie, d'Angleterre,  d'Espagne  et  celles 
de  Vie  en  France.  A  l'état  liquide,  il  se  ren- 
contre pour  la  trentième  partie  dans  l'eau  de 
la  mer  et  dans  un  grand  nombre  de  sources 
salies,  qui  en  contiennent  des  proportions 
beaucoup  plus  grandes. 

Dans  une  industrie  ou  une  exploitation 
quelconque',  il  faut  toujours  adapter  les  pro- 
cédés aux  lieux  et  aux  circonstances,  afin 
de  tirer  parti  des  ressources  qui  peuvent  ve- 
nir do  ces  lieux  cl  de  ces  circonstances. 
Aussi  ne  suit-on  pas  les  mêmes  procédés 
pour  extraire  le  sel  dans  les  contrées  méri- 
dionales, dont  le  sol  est  fortement  chauffé,  et 
dans  les  pays  dont  la  température  est  plus 
basse. 

Sur  les  bords  de  l'Océan,  on  forme  avec  du 
sable  une  espèce  d'aire  bien  unie  qui  est 
baignée  par  l'eau  de  la  mer  pendant  les  hau- 
tes marées.  Lorsque  l'eau  se  retire,  le  sable 
.se  dessèche  et  se  trouve  recouvert  d'elllo- 
rescences  salines  qui  sont  recueillies,  et  que 
l'on  fait  ensuite  "dissoudre  dans  de  l'eau  sa- 
lée puisée  à  la  mer.  Par  ce  moyen  cette  der- 
nière eau  se  trouve  plus  concentrée,  et  four- 
nit facilement  des  cristaux  de  sel  blanc, 
quand  on  la  fait  évaporer  dans  des  bassins 
de  plomb  que  l'on  chaulfe  avec  précaution. 
Dans  certains  pays,  et  particulièrement  en 
lUissic  ,  on  profite  du  froid  pour  concentrer 
les  eaux  de  la  mer.  On  se  fonde  sur  cette 
propriété,  que  l'eau  chargée  de  sel  ne  peut 
se  congeler  que  bien  au-dessous  de  zéro. 
Si  donc  on  expose  à  l'action  du  froid  une 
eau  chargée  de  sel,  les  portions  qui  se  con- 
gèlent les  premières  abandonnent  les  sels 
qu'elles  contiennent  à  celles  qui  restent  li- 
quides, et  qui,  de  cette  façon,  se  trouvent 
plus  concentrées.  Il  suffit  alors  de  chauffer 
celles-ci  pour  obtenir  du  sel  cristallisé. 

Le  procédé  adopte  dans  les  salines  du 
Midi  est  le  plus  convenable  sous  le  rapport 
du  fractionnement  méthodique  des  produits; 
il  permet  d'éliminer  une  grande  partie  des 
substances  étrangères,  notammcnUe  sulfate 
de  chaux  avant  le  salinage,  d'obtenir  le  sel 
plus  pur  et  en  cristaux  plus  solides  que  par 
les  autres  procédés,  et,  enfin,  de  mettre  a 
part  des  eaux-mères  au  terme  do  densité 
propre  à  l'industrie  nouvelle.  Voici  comment 
ii  :  opère. 

L'eau  delà   mer   est   introduite   d'abord 
dans  de  vastes  bassins  plus  ou   moins  pro- 
fonds, où  elle  reste  assez  calme  pour  laisser 
oser  les  matières  étrangères  en  suspen- 
sion ;  puis,  à  l'aide  de  vannes,  on  fait  couler 


à -volonté  de  ces  réservoirs  communs  l'eau 
de  mer  dans  des  bassins  peu  profonds,  gra- 
duellement moins  étendus,  disposés  à  la 
suite  les  uns  des  autres,  et  séparés  seule- 
ment par  des  banquettes  en  terre,  de  ma- 
nière à  utiliser  le  plus  possible  l'emplace- 
ment. 

L'établissement  d'une  saline  est  surtout 
facile  lorsque  le  terrain  est  argileux  dans  une 
épaisseur  de  75  centimètres  et  au  delà. 

Lorsque  les  eaux,  après  avoir  parcouru 
les  premières  séries  de  bassins,  se  sont  éva- 
porées graduellement  jusqu'alS  ou  16",  elles 
sont  distribuées  (  parfois  en  les  élevant  de  1 
ou  2  mètres  )  dans  des  bassins  moins  pro- 
fonds encore  et  moins  étendus,  proportion- 
nellement à  la  diminution  du  volume  de 
l'eau. 

La  concentration  continuant  sous  les  mô- 
mes influences  de  l'air  et  de  la  chaleur  esti- 
vale, le  sulfate  de  chaux  qu'elle  contient  n'y 
peut  plus  rester  en  solution,  et  vers  la  den- 
sité représentée  par  18"  Baume,  ce  sulfate 
commence  à  se  précipiter  en  cristaux,  qui 
peu  à  peu  s'agglomèrent  sous  forme  de  crê- 
tes de  coq. 

L'évaporation  continuant  toujours,  la  so- 
lution marque  bientôt  2V  à  25"  ;  c'est  alors 
qu'on  la  dirige  dans  la  série  des  bassins  le 
moins  profonds,  appelés  tables  à  sauner,  ou  â 
saliner. 

Au  fur  et  à  mesure  de  l'évaporation,  les 
eaux  saturées  laissent  précipiter  du  sel  eu 
cristaux;  la  diminution  de  volume  est  com- 
pensée par  l'introduction  de  nouvelles  solu- 
tions à  25". 

On  comprend  qu'ainsi  les  premières  tables 
reçoivent  les  eaux  qui  se  renouvellent  et  qui 
sont  les  plus  pures,  tandis  que  les  eaux  qui 
ont  donné  une  partie  de  leur  sel  sont  re- 
foulées dans  les  dernières  tables  :  moins  pu- 
res alors,  elles  déposent  du  sel  graduelle- 
ment moins  beau  ;  les  qualités  des  sels  se 
maintiennent  donc  uniformément  graduées 
dans  la  série  des  tables. 

On  continue  à  saliner  de  cette  manière 
pendant  toute  la  durée  de  la  belle  saison  ;  on 
fait  ensuite  la  récolte  du  sel  que  l'on  dispose 
en  tas  sur  le  terrain  autour  des  tables,  afin 
qu'il  s'égoutte  et  se  dessèche  a  l'air  ;  il  so 
trouve  dès  lors  prêt  a  être  mis  en  sacs,  expé- 
dié aux  fabriques  ou  livré  au  commerce. 

Préparation  des  eaux-mères.  —  Lorsque 
les  eaux-mères,  après  avoir  déposé  du  sel 
marin  dans  les  dernières  tables,  sont  char- 
gées de  sels  étrangers,  au  point  de  marquer 
'3'*  à  35°  à  l'aréomètre  de  Baume,  elles  four- 
nissent une  ou  deux  cristallisations  de  sul- 
fate de  magnésie,  contenant  plus  ou  moins 
de  sel  marin. 

Ces  cristallisations,  mises  a  sec  par  l'écou- 
lement do  l'eau-mère   (1).  sont  redissoules 

(1)  Celle  eau-mère  passe  successivement  dans  deux 
séries  de  tables:  elle  donne  d'abord  une  cristallisa- 
tion de  sulfate  de  potasse  ou  de  sulfate  douMe  de 
potasse  et  de  magnésie.  L'eau-mère  surnageant  ces 
cristallisations  est  décantée  dans  d'autres  tables  ;  elle 
fournit,  par  suite  de  l'évaporation,  une  cristallisation 
contenait l  surtout  uu  chlorure  double  de  potassium 


1329  sel 

dans  do  l'eau  pure  et  fournissent  une  solu- 
tion appelée  eau  pur  sang,  quo  l'on  entrepose 


SEL 


\z:>(s 


i  app 

is  clos 


dons  dos  bassins  spéciaux,  profonds  autant 
quo  larges. 

Qn  réunit  en  môme  temps,  dans  des  bas- 
sins semblables,  des  eaux-mères  dont  on  ar- 
rête exprès  le  salinage  lorsqu'elles  marquent 
de  28  à  31». 

Enfin  on  entrepose  encore  dans  une  troi- 
sième série  de  bassins,  aussi  profonds  que 
larges,  des  eaux  prêtes  ksaliner,  marquant 
de  '25  à  26"  Baume.  On  désigne  cette  troi- 
sième sorte  de  solutions  sous  le  nom  d'eaux- 
vierges  :  elles  sont  saturées  de  sel  marin  et 
contiennent  le  moins  possible  de  sels  étran- 
gers. Afin  qu'elles  restent  à  l'état  de  satura- 
tion,  malgré  quelques  pluies,  on  peut  les 
mettre  assez  tôt  pour  qu'elles  déposent  une 
couche  de  sel  sur  les  parois  et  au  fond  du 
bassin  ;  toutefois  il  vaudrait  mieux  abriter 
les  (rois  séries  de  bassins  par  des  couvertu- 
res en  jonc  ou  en  paille. 

Ainsi,  la  préparation  des  eaux  dite  travail 
d'été  donne  :  1°  des  eaux  pur  sang,  riches  en 
sulfate  de  magnésie,  débarrassées  du  chlo- 
rure de  magnésium  et  des  autres  composés 
salins;  2"  des  eaux-mères  saturées  de  sulfate 
do  magnésie  et  de  sel  marin,  mais  retenant 
les  divers  composés  salins  étrangers;  3"  des 
eaux-vierges  saturées  de  sel  marin,  ne.  conte- 
nant quo  très-peu  d'autres  sels. 

Le  travail  d'hiver  consiste  à  profiter  des 
plus  basses  températures  possibles  pour  dé- 
terminer la  décomposition  du  sulfate  de  ma- 
gnésie par  le  chlorure  de  sodium.  Dès  que 
la  saison  est  propice,  on  fait  arriver  dans  des 
bassins  peu  profonds  les  trois  sortes  d'eaux 


toiles  que  lo  .sulfate  de  magnésie  et  le  si.I  ma- 
rin se  rencontrent  en  quantités  équivalentes, 
quo  môme  ce  dernier  soit  en  excès  d'un  de- 
mi-équivalent, alin  qu'il  rende  moins  soluble 
lo  sulfaté  de  soude  qui  doit  se  produire.  En 
une  ou  deux  nuits  la  double  décomposition 
s'opère  :  le  sulfate  de  soude  formé  cristallise, 
landisquelechlorure.de  magnésium  reste 
dissous.  On  doit  se  hâter  dès  lors  de  faire 
écouler  le  liquide  avant  que  la  température 
delajournée  puissefaire  redissoudre  les  cris- 
taux. Le  sulfate  de  soude  ainsi  obtenu  con- 
tient 10  équivalents  ou  55,5  pour  100  d'eau 
de  cristallisation.  On  le  dessèche  eu  l'expo- 
sant, à  l'abri,  dans  un  courant  d'air,  ou 
mieux,  sur  des  plaques  chauffées  par  la  cha- 
leur perdue  d'une  cheminée  des  fours  à 
soude. 

On  peut  obtenir  plus  facilement  encore  lo 
sulfate  de  soude  à  l'aide  d'une  modification 
dans  le  mode  d'opérer,  dite  procédé  indirect. 
A  cet  effet,  on  récolte  pendant  l'été  :  d'une 
part,  le  sel  marin,  et,  d'autre  part,  le  sulfate 
de  magnésie,  que  l'on  emmagasine  en  cris- 
taux ;  puis,  la  saison  du  travail  d'hiver  ve- 
nue, on  mélange  ces  deux  sols  dans  les  oro- 
portions  précitées  (  1  équivalent  et  demi 
du  premier  et  1  équivalent  du  deuxième  )  ; 
on  les  fait  dissoudre  dans  de  l'eau  pure 
chauffée  à  35"  environ  (1).  Dès  que  la  disso- 
lution est  effectuée,  on  fait  couler  le  liquide 
dans  des  bassins  plats  où  le  sulfate  de  soude, 
cristallise,  sans  exiger  une  température  aussi 
basse  que  par  le  premier  procédé. 

Voici  les  produits  obtenus  par  ces  doux 
procédés  dans  la  saline  de  Baynas,  établie 
sur  un  sol  argileux  convenable,  et  occupant 


qu'on  a  besoin  de  mélanger,  en  proportions      une  superficie  de  150  hectares  : 


200  000  q<  sel  marin. 

5t  000  met.  c.  eaux-mères  à  51» 

1 1 000  ip  suif,  magnésie  erist.  =:  suif,  de  soude  G  500  q* 

(  poiasse. 
9000      sels  doubles 


20  000  q*  sel  d'été  dont 


Jeaux-meret 
eaux  pur  sang  j 
eaux-vierges 

Ce  produit  doit  être  réduit,  en  tenant 
compte  dos  mauvaises  saisons  accidentelles, 
a  18,000  quintaux,  revenant  à3fr.  le  quintal 
métrique,  ce  qui  porte  le  prix  coûtant  de  la 
soude  brute  à  9  fr.  Or  celle-ci  se  vend  12  à 
13  fr.;  elle  laisse  donc  un  bénéfice  net  total 
de  60,000  fr. 

Si  l'on  veut  se  faire  une  idée  de  l'avenir 
de  cette  industrie,  il  faut  se  rappeler  que  la 
fabrication  annuelle  du  sulfate  de  soude  en 
France  s'élève  à  550,000  quintaux;  que  sur 
cette  quantité  plus  do  280,000  quintaux  so 
préparent  en  laissant  perdre  l'acide  clilorhy- 
drique  au  détriment  de  la  végétation  des 
alentours.  11  faudrait  donc  décupler  au  moins 

ci  de  magnésium.  On  décante  encore  le  liquide  sur- 
nageant, et  s'il  marque  5°,  sa  concentration  s'arrête 
à  son  terme.  On  le  je'lte  alors  à  la  mer;  toutefois  il 
pourrait  être  utilise  au  profit  de  l'agriculture,  comme 
engrais,  en  raison  des  composes  sodiques,  potassi- 
ques, magnésiens,  et  des  matières  organiques  azo- 
tées qu'il  renferme. 


soude, 
magnésie. 

=        sulfate  de  soude  20  000  q*. 

la  production  ci-dessus  du  sulfate  des  salines 
pour  obtenir  les  quantités  utiles  à  la  portion 
de  fabrication  de  la  soude  brute,  qui  se  fait 
sans  utiliser  l'acide  chlorhydrique.  Alors, 
non-seulement  les  vapeurs  chargées  de  ce 
dernier  acide  ne  se  répandraient  plus  dans 
l'air,  mais  encore  on  économise: ait  250,000 
quintaux  d'acide  sulfuriquo  correspondant  à 
environ  90,000  quintaux  du  soufre  tiré  de 
Sicile  chaque  année.  Cette  industrie  réagi- 
rait alors  favorablement  sur  la  régularité  des 
cours  du  sel  raarn  :  car,  la  récolte  du  sulfate 
pouvant  sutfire  pour  payer  tous  les  frais 
de  l'exploitation,  il  est  évident  que  l'on  pour- 
rait, dans  les  années  de  surabondance  de  sel, 
accumuler  ce  produit  pour  subvenir  à  la 
consommation  durant  les  années  pluvieuses, 

(I)  La  solution  est  plus  prompte,  et  le  mélange 
plus  facile,  en  mettant  les  deux  sels  dans  un  grand 
cylindre  à  claire-voie,  à  demi  plongé  dans  le  liquide, 
ei  que  l'on  fait  tourner  lentement  sur  son  axe 


•1531 


SEL 


SEL 


1352 


où  la  récolte  <les  nuirais  salants  est  amoin- 
drie, et  nécessite  des  achats  plus  ou  moins 
considérables  de  sels  à  l'étranger. 

L'extraction  du  sulfate  des  salines  aura 
encore  l'avantage  d'offrir  un  travail  fruc- 
tueux aux  ouvriers  durant  l'hiver,  et  de  di- 
minuer d'autant  les  chances  de  chômages. 

Dans  les  climats  tempérés,  où  les  eaux 
sont  peu  riches  en  sel,  on  suit  un  procédé 
plus  compliqué  et  très-curieux.  On  construit 
île  grands  et  longs  bâtiments  orientés  de 
telle  sorte  qu'ils  offrent  leurs  flancs  aux 
vents  régnants  du  pays  où  ils  se  trouvent  ; 
ces  bâtiments,  auxquels  on  ménage  le  plus 
grand  nombre  d'ouvertures  pour  que  l'air 
puisse  s'y  engouffrer  facilement,  ont  leurs 
laces  recouvertes  de  fagofs  d'épines  dans 
toule  leur  étendue,  et  c'est  sur  ces  fagots, 
formant  des  couches  verticales,  qu'on  fait 
tomber  l'eau  salée  par  le  moyen  de  rigoles 
placées  à  la  partie  supérieure  du  bâtiment. 
L'eau  de  la  source  est  amenée  dans  ces  ri- 
goles par  un  système  de  pompes  mues  par 
un  courant  d'eau  ou  par  une  machine  à  va- 
peur. L'eau  salée,  en  passant  à  travers  ces 
fagots,  se  divise  en  gouttelettes,  en  une  pluie 
liue  qui  se  concentre  par  l'évaporatiôn  dans 
l'air  d'une  partie  de  l'eau,  et  qui  arrive  petit 
à  petit  dans  un  réservoir  situé  à  la  partie  in- 
férieure ;  comme  cette  eau  n'est  pas  suffisam- 
ment concentrée,  on  la  fait  passer  de  nou- 
veau plusieurs  fois,  jusqu'à  ce  qu'elle  con- 
tienne 25  centièmes  de  sel.  Cette  eau  est  de 
nouveau  concentrée  dans  des  chaudières  de 
fer,  puis  on  la  laisse  refroidir  pour  faire  cris- 
talliser le  sel. 

Le  chlorure  de  sodium  est  un  composé  que 
la  nature  nous  offre  en  abondance,  et  dont  la 
consommation,  comme  matière  de  première 
nécessité,  est  considérable  dans  les  deux 
inondes.  Ce  chloiure  a  une  saveur  très-agréa- 
ble, qui  plaît  non-seulement  à  l'homme,  mais 
à  presque  tous  les  animaux.  Voilà  pourquoi 
il  est  employé  dans  nos  cuisine3  pour  don- 
ner de  la  sapidité  à  nos  mets,  et  pourquoi 
aussi  l'agriculture  réclame  vivement  la  di- 
minution du  prix  de  cette  matière,  afin  de 
pouvoir  en  donner  aux  bêtes  à  cornes,  qui 
en  sont  très-friandes,  et  dont  la  digestion  est 
singulièrement  facilitée  parce  sel.  11  est  en- 
core employé  dans  les  ails  pour  saler  et  con- 
server les  viandes,  pour  fabriquer  la  soude 
artificielle,  le  sel  ammoniac,  le  chlore  et  l'a- 
cide chlorhydriquo  (1).  Voy.  Soude. 

(1)  Il  règne  dans  !c  momie  an  préjugé  assez  bizarre 
relativement  au  sel  blanc.  Ouest  persuadé  qu'il  sale 
moins  que  le  sel  gris.  Celle  erreur,  qu'il  importe  de 
détruire,  vient  sans  doute  de  ee  que  le  dernier,  en 
raison  des  sels  de  magnésie  qu'il  contient,  a  mie  sa- 
veur amère  qui  se  fait  plus  fortement  sentir  dans  les 
dissolutions  que  la  saveur  salée.  Ku  faisant  abstrac- 
tion de  cette  saveur  étrangère,  le  sel  blanc,  pris  sous 
le  même  poids  et  dans  le  même  état  de  sécheresse, 
donne  aux  mets  une  saveur  franche  et  salée  plus  pro  • 
noncée  que  le  sel  {,'i'is,  puisque  celui-ci  renferme  des 
matières  terreuses  qui  occupent  la  place  d'une  quan- 
tité semblable  de  sel  pur. 

Il  en  est  de  même  de  la  cassonade  comparée  au 

sucre  raffiné.  On  entend  dire  pat  tout  une  la  première 


SI<;L  ALEMBROTH.  Voy.  Mercure,  deu- 
tochlorure. 

SELS  AMMONIACAUX.  Voy.  Ammonia- 
que. 

SELS  AMPH1DES.  Voy.  Oxygène. 

SEL  ANCLA1S.  Voy.  Vinaigre. 

SEL  DE  DUOBUS.    Voy.  Potasse,  sulfate. 

SEL  D'EPSOM.  Voy.  Sulfate  de  soude  et 
Magnésie,  sulfate. 

SEL  FÉBRIFUGE  de  Sylvius.  Voy.  Chlo- 
rure de  potassium,  au  mot  Potasse. 

SEL  DE  GLAUBER.  Voy.  Sulfate  desoude. 

SEL  MARIN  et  GEMME.  Voy.  Salmaue. 

SEL  D'OSEILLE.  Voy.  Oxalique. 

SELS  DE  PLOMB.  Voy.  Plomb. 

SEL  POLYCHRESÏE  de  Glazer.  Voy.,  Po- 

TASSE     StllfcitCt 

SEL  DE  SATURNE.  Voy.  Acétate  de 
plomb. 

SEL  DESEIGNETTE  de  La  Rochelle.  Voy. 
Tartrates. 

SEL  DE  TARTRE.  Voy.  Potasse,  carbo- 
nate, et  Tartrates. 

SEL  VOLATIL  d'Angleterre.  Voy.  Ammo- 
niaque, sesquicarbonate. 

SEL  VOLATIL  de  corne  de  cerf.  Voy.  Am- 
moniaque, sesquicarbonate. 

SÉLÉN1TE.  Voy.  GvrSE. 

SÉLÉNIUM.  —  Ce  corps  a  été  découvert 
par  Berzelius,  en  1817,  do  la  manière  sui- 
vante : 

«  J'examinais,  dit-il,  de  concert  avec  J.-G. 
Gahn,  la  méthode  dont  on  se  servait  au- 
trefois à  Gripsholm  pour  préparer  l'acide 
sulfurique.  Nous  trouvâmes  dans  cet  acide 
un  sédiment,  en  partie  rouge  et  en  partie 
d'un  brun  clair,  qui,  traité  par  le  chalumeau, 
répandait  une  odeur  de  rave  pourrie  et  lais- 
sait un  grain  de  plomb.  Cette  odeur  avait 
été  donnée  par  Klaproth  comme  un  signe 
indiquant  la  présence  du  tellure.  Gahn  se 
rappela  alors  qu'il  avait  souvent  remarqué 
l'odeur  du  tellure  autour  des  endroits  où 
l'on  faisait  griller  la  mine  de  cuivre  à  Fah- 
lun,  d'où  avait  été  tiré  le  soufre  employé  à 
la  fabrication  de  l'acide.  L'espoir  de  trouver 
un  métal  si  rare  dans  ce  sédiment  brun  me 
détermina  à  l'examiner. 

«  Je  lis  donc  rassembler  tout  le  dépôt  pro- 
duit par  la  fabrication  de  l'acide  sullurique, 
en  n'employant  pendant  quelques  mois  que 
du  soufre  de  Fahlun,  et  après  en  avoir  réuni 
une  grande  quantité,  je  le  soumis  à  un  exa- 
men détaillé,  qui  m'y  fit  découvrir  un  corps 
inconnu,  dont  les  propriétés  ressemblaient 
beaucoup  à  celles  du  tellure.  Cette  analogie 
me  détermina  à  l'appeler  sélénium,  du  mot 
grec  o-eXijvu,  qui  signifie  la  lune,  tandis  que 
trllus  est  le  nom  de  notre  planète. 

«  Le  sélénium  parait  être  très-peu  ré- 
pandu dans  la  nature.  En  Suède,  on  le  ren- 
contrait autrefois  combiné,  tantôt  avec  de 
l'argent  et  du  cuivre,  tantôt  avec  du  cuivre 
seul,  dans  la  mine  de  cuivre,  aujourd'hui 
abandonnée,  de  Skriekerum,  en  Smoland  ;  à 

sucre  plus  que  le  second,  comme  si  les  matières 
étrangères  qu'elle  contient  ne  devaient  pas  produit  u 
un  effet  tout  contraire. 


1333 


SLL 


SEL 


1331 


Atwidaberg  ot  à  Fahlun,  on  le  trouve  en  pe- 
tite quantité  dans  la  galène  cubique.  Ou  l'a 
rencontré,  en  Norvège,  combiné  avec  du 
tellure  et  du  bismuth.  Il  paraît  exister,  en 
Transylvanie,  dans  quelques  minéraux  d'or 
qui  contiennent  du  tellure.  Enfin,  il  a  été 
trouvé  dernièrement,  par  Zinken,  dans  le 
Hartz,  combiné  avec  du  plomb,  du  cuivre  et 
du  mercure;  et  par  Stromeyer,  aux  îles  Li- 
pari,  combiné  avec  du  soufre.  On  l'a  égale- 
ment trouvé  dans  plusieurs  sortes  d'acide 
sulfurique  d'Allemagne  et  d'Angleterre. 

«  Quant  à  la  manière  d'obtenir  ce  métal, 
je  vais  décrire  la  méthode  dont  je  me  suis 
servi  pour  le  retirer  du  limon  briqueté  qui 
se  déposait  sur  le  sol  de  la  chambre  de  plomb, 
clans  l'ancienne  fabrique  d'acide  sulfurique 
de  Gripsholm,  quand  on  y  employait  du 
soufre  de  Fahlun.  Ce  dépôt  contient  une 
certaine  quantité  do  sélénium,  mêlé  avec 
beaucoup  de  soufre  et  pas  moins  de  sept  mé- 
taux, savoir  :  du  mercure,  du  cuivre,  de 
Tétain,  du  zinc,  de  l'arsenic,  du  fer  et  du 
plomb.  L'opération  à  l'aide  de  laquelle  on  le 
retire  est,  par  conséquent,  fort  longue.  On 
commence  par  faire  digérer  le  dépôt  pen- 
dant vingt-quatre  à  quarante-huit  heures 
dans  de  l'eau  régale,  avec  laquelle  on  en  fait 
une  bouillie  claire.  Lorsque  le  mélange 
commence  à  sentir  la  rave  pourrie,  il  faut 
ajouter  une  nouvelle  portion  d'eau  régale. 
Quand  la  digestion  est  achevée,  la  masse  a 
perdu  sa  couleur  rouge,  due  au  sélénium,  et 
le  soufre  qui  ne  s'est  point  dissous  a  une 
teinte  verdatre  sale.  On  ajoute  alors  de  l'eau, 
on  filtre  la  liqueur,  et  on  lave  bien  le  soufre 
sur  le  filtre.  La  liqueur  filtrée  est  précipitée 
par  du  gaz  sulfide  hydrique,  qui  en  sépare 
le  sélénium,  accompagné  du  cuivre,  de  l'é- 
tain,  de  l'arsenic  et  du  mercure.  Le  zinc  et 
le  fer  restent  en  dissolution,  et  le  plomb  se 
trouve  mêlé  avec  le  soufre,  à  l'état  de  sulfate 
plombique  insoluble.  Le  précipité  qu'on  ob- 
tient est  d'un  jaune  sale.  On  le  redissout 
dans  l'eau  régale  concentrée,  et  on  ne  cesse 
de  remettre  le  soufre  non  dissous  en  diges- 
tion avec  de  nouvelle  eau  régale,  que  quand 
il  a  acquis  une  teinte  citrine  franche.  La 
liqueur  est  évaporée  jusqu'à  ce  qu'elle  ait 
perdu  la  plus  grande  partie  de  l'acide  qu'elle 
contient  en  excès.  C'est  alors  un  mélange 
de  sulfate  cuivrique,  de  chlorure  stannique, 
de  chlorure  mercurique,  d'un  peu  d'acide 
arsénique  et  d'une  très-grande  quantité  d'a- 
cide sélénieux.  On  la  mêle  par  petites  por- 
tions avec  une  dissolution  de  potasse  caus- 
tique, qui  précipite  les  oxydes  cuivrique, 
stannique  et  mercurique.  La  liqueur  alcaline 
est  filtrée,  et  évaporée  à  siccilé,  puis  on 
fait  rougir  le  résidu  dans  un  crouset  de  pla- 
tine, pour  enlever  les  traces  de  mercure  qui 
peuvent  s'y  trouver  encore.  Alors  on  réduit 
rapidement  la  masse  calcinée  en  poudre, 
dans  un  mortier  chaud  ;  on  la  mêle  avec  un 
poids  égal  au  sien,  ou  un  peu  plus,  de  sel 
ammoniac  également  en  poudre  fine;  on  in- 
troduit le  mélange  dans  une  cornue  de  verre, 
et  on  le  chauffe  à  une  chaleur  graduelle- 
ment augmentée.  Il  se  dégage  de  '"ammo- 


niaque et  de  l'eau,  qui  contiennent  un  peu 
do  sélénium  eu  suspension,  ce  qui  oblige  à 
les  recueillir  dans  un  récipient  ;  e|,  quand  en 
pousse  le  feu,  il  se  sublime  du  sélénium 
sous  la  forme  d'un  léger  enduit  noir  ou  brun. 
Si  l'on  chauffe  le  mélange  lentement,  il  sullil 
de  continuer  l'opération  jusqu'à  ce  qu'une 
portion  du  sel  ammoniac  se  soit  sublimée, 
parce  qu'alors  tout  le  sélénium  est  réduit. 

«  La  théorie  de  cette  opération  est  que, 
parmi  les  sels  potassiques  mêlés  avec  le  sel 
ammoniac,  il  n'y  a  que  le  sélénite  qui  soit 
décomposé  et  converti  en  sélénite  ammoni- 
que;  lequel,  à  une  haute  température,  subit 
également  une  décomposition,  dont  le  ré- 
sultat est  que  l'hydrogène  de  l'ammoniaque 
s'oxyde  aux  dépens  de  l'oxygène  de  l'acide 
sélénieux  ;  tandis  que  le  sélénium  se  réduit, 
avec  dégagement  de  gaz  nitrogène,  qui  en- 
traîne avec  lui  une  partie  de  ce  métal,  à  une 
température  sous  l'influence  de  laquelle  il 
n'est  point  volatil. 

«  On  verse  de  l'eau  sur  la  masse  qui  reste 
dans  la  cornue;  les  sels  sont  dissous  et  le 
sélénium  reste.  Ce  dernier  peut  alors  être 
recueilli  sur  un  filtre.  On  le  lave  bien,  on  le 
fait  sécher,  et  on  le  distille,  à  une  tempéra- 
ture voisine  de  la  chaleur  rouge,  dans  une 
petite  cornue  de  verre. 

«  Le  liquide  ammoniacal  qui  passe  à  la 
distillation  contient  ordinairement  un  peu 
de  sélénium.  Il  peut  en  être  de  même  aussi 
de  la  dissolution  des  sels  restés  dans  la  cor- 
nue. On  évapore  l'ammoniaque,  on  mêle  ces 
liquides,  on  fait  chauffer  le  mélange  jusqu'à 
ce  qu'il  bouille,  et  l'on  y  verse  peu  à  peu  de 
l'acide  sulfureux  liquide,  qui  réduit  le  sélé- 
nium et  le  précipite  en  flocons  noirs. 

«  Une  méthode  fort  simple  pour  séparer 
le  sélénium  du  sulfure  de  sélénium,  consiste 
à  dissoudre  celui-ci  dans  de  la  potasse  caus- 
tique, qui  laisse  les  séléniures  non  dissous, 
si  le  sulfure  contenait  d'autres  métaux.  Ou 
filtre  la  dissolution,  et  on  la  laisse  digérer 
pendant  quelque  temps  dans  un  vaisseau  ou- 
vert. Le  potassium  et  le  soufre  s'oxydent,  et 
le  sélénium  se  précipite  peu  à  peu,  sous  la 
forme  d'une  poudre  noire  ou  d'un  brun  foncé . 
Quand  la  liqueur  contient  plus  de  soufre 
qu'il  ne  peut  s'en  combiner  avec  la  potasse, 
à  l'état  d'acide  hyposulfureux,  il  ne  s'en 
précipite  cependant  point  avec  le  sélénium  ; 
car  tant  qu'il  reste  de  ce  dernier  dans  la  dis- 
solution, celle-ci  no  contient  pas  le  persul- 
fure  de  potassium.  Ce  n'est  qu'après  la  pré- 
cipitation du  sélénium,  que  celui-ci  se  forme 
par  l'action  de  l'air,  et  c'est  seulement  lors- 
que tout  le  potassium  est  converti  en  per- 
sulfure,  qu'il  commence  à  se  déposer  du 
soufre.  Si,  au  contraire,  la  dissolution  con- 
tient un  excès  de  potasse,  il  faut  attendre 
jusqu'à  ce  que  tout  le  soufre  soit  acidifié,  et 
alors  seulement  il  commence  à  se  précipiter 
du  sélénium. 

«  11  est  vraisemblable  qu'on  pourrait  reti- 
rer lo  sélénium  en  grand  de  la  galène  sélé- 
nifère  de  Fahlun  et  d'Atwidaberg,  en  la  gril- 
lant dans  des  fours  semblables  à  ceux  dont 
on  se  sert  à  Fahlun  pour  préparer  le  soufre. 


i  "iS 


SEL 


SIX 


t.-.3S 


Hais  il  faudrait  que  pendant  le  b   ..«„ 


rillage  l'air 
e  soutre  pût 


'■lit   assez   d'accès,   pour  que 

Être  brûlé  en  totalité  ou  en  majeure  partie. 

«  Le  sélénium  est,  relativement  à  ses  pro- 
priétés chimiques,  un  des  corps  les  plus  cu- 
rieux que  l'on  connaisse.  Les  chimistes  ont 
donc  le  plus  grand  intérêt  à  pouvoir  s'en 
procurer. 

«  Quand  il  a  l'aspect  métallique,  il  possède 
les  propriétés  suivantes  :  quand  il  se  refroi- 
dit, après  avoir  été  distillé,  il  prend  une  sur- 
face miroitante,  de  couleur  foncée,  tuant  sur 
le  brun  rouge;ltre,avec  un  éclat  métallique 
qui  ressemble  assez  à  celui  de  la  sanguine 
polie.  Sa  cassure  est  conchoïde ,  vitreuse  , 
d'un  gris  plombé,  et  douée  de  l'éclat  métal- 
lique. Lorsqu'on  le  laisse  refroidir  très-len- 
tement ,  après  l'avoir  fondu  ,  sa  surface  de- 
vient inégale  ,  grenue  ,  d'un  gris  plombé,  et 
oesso  d'être  miroitante.  Sa  cassure  est  à  grain 
lin,  mate,  et  la  masse  ressemble  parfaite- 
ment à  un  fragment  de  cobalt.  La  fusion  , 
suivie  d'un  prompt  refroidissement,  détruit 
cette  apparence ,  et  donne  au  sélénium  les 
caractères  extérieurs  que  j'ai  indiqués  d'a- 
bord. Ce  métal  a  ppu  de  tendance  a  prendre 
une  forme  cristalline.  Quand  il  se  dépose 
lentement  d'une  dissolution  de  sélénhyurate 
ammonique ,  il  se  forme  à  la  surface  du  li- 
quide une  couche  métallique  mince,  dont  la 
partie  supérieure  est  unie  et  d'un  gris  plombé 
clair,  tandis  que  la  partie  inférieure  est  d'un 
gris  foncé  et  micacée.  L'une  et  l'autre,  exa- 
minées à  la  loupe ,  présentent  une  texture 
cristalline,  qui,  dans  la  première,  est  irrégu- 
lière; mais,  sur  la  face  inférieure,  on  aper- 
çoit assez  distinctement  des  facettes  bril- 
lantes, carrées  et  à  angles  droits,  qui  ressem- 
blent à  des  côtés  de  cubes  ou  de  parallélipi- 
pèdes.  Le  sélénium  cristallise  aussi,  au  sein 
même  de  la  liqueur,  sur  les  parois  du  vase, 
à  mesure  que  le  sel  est  décomposé  par  l'ac- 
tion de  l'air,  et  produit  une  végétation  den- 
dritique  de  cristaux  prismatiques  terminés 
en  pointe  ,  dans  lesquels  on  ne  peut  cepen- 
dant  point  distinguer  de  forme  déterminée. 

«  La  couleur  de  ce  corps  est  très-sujette  à 
varier.  J'ai  déjà  dit  que  sa  surface  refroidie 
promptement  est  foncée  et  tirant  sur  le  brun, 
tandis  quo  sa  cassure  est  grise.  Précipité  a 
froid  d'une  dissolution  étendue  ,  soit  par  du 
zinc,  soit  par  do  l'acide  sulfureux,  il  est 
rouge  de  cinabre.  Si  l'on  fait  bouillir  le  pré- 
cipité rouge ,  il  prend  une  couleur  noire  , 
s'agglomère  et  devient  plus  pesant.  Lors- 
qu'on môle  une  dissolution  étendue  d'acide 
sélénieux  dans  l'eau  avec  de  l'acide  sulfu- 
reux ou  du  sulfite  ammonique,  dans  un  fla- 
con de  verre  rempli  à  moitié,  et  qu'on  ex- 
pose le  mélange  à  la  clarté  du  jour,  la  sur- 
face du  liquide  se  couvre,  par  l'action  réduc- 
trice de  l'acide  sulfureux  ,  d'une  mince  pel- 
licule brillante,  qui,  au  bout  de  quelques 
jours,  acquiert  une  couleur  jaune  d'or  et  un 
éclat  métallique  parlait.  Cette  pellicule,  re- 
nie sur  du  papier  ou  sur  du  verre,  ressemble 
a  de  la  dorure  pâle,  semblable  à  celle  qu'on 
obtiendrait  en  appliquant  une  feuille  d'or 
faux  our  le  corps. 

t 


«  Quand  ou  réduit  le  sélénium  en  poudre, 
celle-ci  devient  d'un  rouge  foncé  ;  mais  elle 
a  beaucoup  de  tendance  a  s'agglomérer  sur 
quelques  points  :  le  frottement  du  pilon  lui 
donne  du  poli,  et  la  rend  grise,  comme  il  ar- 
rive quand  on  pulvérise  le  bismuth  et  l'an- 
timoine. Le  sélénium  en  couches  minces  est 
transparent  ,  et  doué  d'une  belle  couleur 
rouge  de  rubis  foncée.  Il  se  ramollit  à  la  cha- 
leur, devient  demi-fluide  à  4-  100  degrés,  et 
entre  en  pleine  fusion  à  quelques  degrés  au- 
dessus.  Il  reste  longtemps  mou  en  se  refroi- 
dissant, et  peut  alors ,  comme  la  cire  à  ca- 
cheter, être  tiré  en  longs  fils  minces  et  très- 
flexibles,  qui ,  lorsqu'on  les  aplatit  un  peu  , 
en  ayant  soin  de  les  conserver  minces , 
montrent  mieux  que  toute  autre  forme  la 
transparence  du  sélénium.  Ces  fils  sont,  à  la 
lumière  réfléchie  ,  gris  et  doués  de  l'éclat 
métallique;  vus  à  travers  le  jour,  transpa- 
rents et  d'un  rouge  de  rubis. 

«  Si  l'on  chauffe  du  sélénium,  presque  jus- 
qu'au rouge,  dans  un  appareil  clistillatoire  , 
il  entre  en  ébullition,et  se  convertit  en  un  gaz 
de  couleur  jaune,  moins  foncée  que  celle  du 
soufre  gazeux,  mais  plus  que  celle  du  chlore. 
Ce  gaz  se  condense ,  dans  le  col  de  la  cor- 
nue, en  gouttes  noires,  qui  se  réunissent,  de 
même  absolument  qu'il  arrive  lorsqu'on  dis- 
tille du  mercure. 

«  Quand  on  chauffe  du  sélénium  à  l'air  li- 
bre, ou  dans  de  larges  vaisseaux ,  dans  les- 
quels son  gaz  est  refroidi  et  condensé  par 
l'air  qui  pénètre  du  dehors,  il  se  dépose  sous 
la  forme  d'une  poudre  ayant  la  couleur  du 
cinabre ,  et  forme  une  masse  analogue  aux 
fleurs  de  soufre.  Avant  de  se  déposer,  il  res- 
semble à  une  fumée  rouge,  qui  ne  porte  pas 
d'odeur  sensible.  L'odeur  de  rave  ne  com- 
mence à  se  faire  sentir  que  quand  la  cha- 
leur est  montée  assez  haut  pour  produire 
l'oxydation. 

«  Le  sélénium  n'est  point  conducteur  du 
calorique.  On  peut  le  tenir  entre  les  doigts, 
et ,  à  quelques  lignes  de  dislance  ,  le  faire 
fondre  à  la  flamme  d'une  bougie,  sans  sentir 
la  chaleur.  Il  n'est  point  non  plus  conduc- 
teur de  l'électricité.  En  mettant  un  morceau 
de  ce  corps  ,  long  d'un  pouce  ,  sur  une  ligno 
de  diamètre  ,  en  contact  avec  le  conducteur 
d'une  machine  électrique,  celui-ci  donnait 
des  étincelles  longues  de  neuf  lignes  toutes 
les  fois  qu'on  approchait  du  conducteur  un 
excitateur  à  boule  de  laiton.  Ce  même  mor- 
ceau de  sélénium  ne  déchargea  l'électricité 
d'une  bouteille  de  Loyde  qu'avec  un  long 
sifflement,  et,  lorsque  la  charge  était  forte  , 
une  étincelle  courait  à  la  surface  du  sélé- 
nium, et  opérait  la  décharge.  Mais  quand  i!  y 
avait  quelque  voie  plus  courte  que  la  surface 
du  sélénium,  l'étincelle  la  prenait  toujours, 
même  lorsque  la  différence  se  réduisait  à  pou 
de  chose.  Ainsi  donc  la  décharge  électrique 
parait  ne  point  être  facilitée  par  le  passage 
de  l'étincelle  sur  la  surface  du  sélénium  , 
comme  il  arrive  avec  l'eau,  le  papier  doré  cl 
plusieurs  autres  substances.  Je  n'ai  pas  pu  , 
en  frottant  le  sélénium  ,  obtenir  des  traces 
d'électricité  assez  sensibles  pour  autoriser  ù 


1337 


SID 


I  émettre  au  nombre  des  corps  idioélectriques. 

«  Le  sélénium  n'est  point  dur.  Il  est  rayé 
par  le  couteau,  cassant  comme  du  verre,  et 
facile  à  pulvériser. 

«  J'ai  trouvé  sa  pesanteur  spécifique  va- 
riant entre  k,3  et  4,32.  Au  reste,  il  est  dilli- 
cile  de  la  déterminer,  parce  que  ce  corps  est 
sujet  à  contenir  des  bulles  dans  son  inté- 
rieur. Un  refroidissement  lent  et  une  cas- 
sure grenue  n'influent  point  sur  sa  den- 
sité. » 

SÉLÉNIURE  DE  POTASSIUM.  Voy.  Po- 
tasse. 

SERPENTINE  (ophite,  néphrite,  etc.).  — 
On  emploie  certaines  serpentines  (ou  plutôt 
des  matières  qu'on  nomme  ainsi  sans  trop 
savoir  ce  qu'elles  sont)  en  tables,  en  plaques, 
en  colonnes ,  qui  sont  d'un  assez  joli  effet 
lorsqu'on  les  choisit  convenablement ,  sur- 
tout lorsqu'on  prend  les  variétés  diallagi- 
ques.  Ces  matières  sont  d'autant  plus  avan- 
tageuses qu'elles  ont  quelquefois  les  tons 
de  couleurs  des  roches  dures,  et  qu'elles  sont 
beaucoup  plus  faciles  à  travailler. 

La  pierre  ollaire,  qu'on  nomme  aussi  com- 
munément serpentine,  est  une  matière  très- 
précieuse  sous  un  autre  rapport;  elle  pos- 
sède naturellement  toutes  les  qualités  qu'on 
cherche  à  obtenir  dans  les  poteries,  et  il  suf- 
fit de  la  tailler,  de  la  creuser,  pour  en  faire 
toute  espèce  d'ustensiles  d'un  très-bon  usage. 
On  en  fait  des  marmites,  des  poêlons,  etc., 
qui  sont  à  très-bon  compte ,  et  qui  ont  un 
très-grand  débit  dans  certaines  localités.  C'est 
ainsi  qu'on  emploie  cette  pierre  dans  le  val 
Leza ,  au  pied  du  mont  Rose  ;  dans  le  val 
Chiavenna,  en  Corse;  à  Zœblitz,  en  Saxe;  au 
Groenland  ,  à  la  baie  d'Hudson  ,  en  Chine. 
Les  variétés  les  plus  fines  sont  employées 
en  cafetières,  en  théières. 

SÉRUM  DU  SANG.  Voy.  Sang. 

SÉSAME.  Voy.  Corps  gras. 

SESQUICABBONATE  D'AMMONIAQUE. 
Voy.  Ammoniaque. 

SESQUICABBONATE  DE  SOUDE.  Voy. 
Soude  et  Urao. 

SÈVE,  son  ascension  dans  les  végétaux. 
Voy.  Endosmose. 

S1DERIDES  (miner.).— Substances  attaqua- 
bles par  l'acide  nitrique,  soit  avant,  soit 
après  avoir  été  calcinées  avec  la  poussière 
de  charbon.  Solution  précipitant  abondam- 
ment en  bleu  par  l'hydrocyanate  ferruginé 
de  potasse ,  et  ne  donnant  du  reste  l'indice 
d'aucun  autre  corps  électro-négatif. 

Les  espèces  de  cette  famille  sont  :  le  fer 
plus  ou  moins  pur;  le  peroxyde  de  ce  mé- 
tal et  son  hydrate,  et  quelques  ferrâtes  :  les 
unes  sont  toujours  douées  de  l'éclat  métal- 
lique ;  d'autres  ne  le  prennent  que  dans  quel- 
ques cas,  et  il  en  est  qui  ne  le  possèdent  ja- 
mais. Elles  sont  toutes  susceptibles  d'agir 
sur  l'aimant,  soit  immédiatement,  soit  après 
avoir  été  calcinées  avec  la  poussière  de  char- 
bon, ou  traitées  simplement  au  chalumeau 
au  feu  de  réduction. 

Celte  famille  est  une  des  plus  importantes 
sous  le  rapport  des  arts  ,  parce  qu'elle  ren- 
ferme les  matières  dont  on  tire  la  plu*  grande 


S!L  1338 

partie  du  fer  nécessaire  aux  arts  et  aux  usa- 
ges de  la  vie,  et  ce  métal ,  comme  nous  l'a- 
vons déjà  dit,  est  le  plus  important,  le  plus 
indispensable  île  tous.  Aussi  les  minerais  de 
fer,  en  y  comprenant  la  sidérose  (fer  spathi- 
que),  sont-ils  les  matières  les  plus  produc- 
tives de  tout  le  régime  minéral;  ils  consti- 
tuent, avec  les  combustibles  minéraux,  la  vé- 
ritable richesse  minérale,  et  les  valeurs  des 
produits  de  ces  deux  matières  l'emportent 
considérablement  sur  celle  de  l'or  et  de  l'ar- 
gent, dont  on  a,  -en  général ,  une  si  haute 
idée  dans  le  monde.  La  valeur  des  produits 
annuels  en  fer  brut  est  évaluée,  en  Europe 
seulement,  à  environ  450  millons  de  francs. 
En  France  ,  où  ce  genre  d'industrie  n'a  pas 
pris  encore  toute  l'extension  dont  il  est  sus- 
ceptible ,  on  compte  plus  de  quatre  cents 
hauts-fourneaux,  plus  de  cent  forges  catala- 
nes ;  plus  de  douze  mille  ouvriers  y  sont 
employés  constamment,  et  plus  décent  mille 
trouvent  leur  existence  dans  l'extraction  et 
le  transport  des  minerais  et  des  combusti- 
bles. Le  revenu  total  annuel  est  do  plus  do 
70  millions.  Le  tableau  suivant,  dressé  en 
1831,  par  Beudant,  indique  les  quantités  re- 
latives des  produits  des  usines  h  fer  dans  les 
différents  Etats  de  l'Europe  ,  en  réunissant 
ensemble  la  fonte,  le  fer  et  l'acier  : 

En  France 2800000  quint. 

Anclelerre 5000000 

Suéde 1500000 

Russie 2000000 

Autriche 1100000 

Prusse 800000 

Norwége 150000 

Saxe 80000 

Bavière 13000O 

Harz,   liesse  et  rive  droite  du 

Rhin    .     • fiO(M)l)i) 

Pays-Bas      .    • 480001) 

Savoie    ' 24000 

Piémont 200000 

lie  d'Elhe  et  côtes  d'Italie    .     .  280000 

Espagne  180000 

15324000  quint. 

SIDÉROSE  [carbonate  de  fer ,  fer  carbo- 
nate, fer  spathique,  etc.).  —  Le  carbonate  do 
fer  est  un  minerai  important  pour  la  prépa- 
ration du  fer.  On  a  employé  de  temps  immé- 
morial les  variétés  spathiques,  mais  on  s'est 
ensuite  servi  avec  le  môme  succès  des  varié- 
tés lithoïdes  qui  avaient  été  d'abord  mécon- 
nues, et  qui  sont  les  seules  qu'on  emploie 
en  Angleterre.  Cette  espèce  de  minerai  de  fer 
est  particulièrement  propre  au  traitement  dit 
a  la  catalane,  qui  n'exige  que  des  fourneaux 
de  petite  dimension,  peu  dispendieux,  et  par 
le  moyen  desquels  on  obtient  immédiate- 
ment du  fer  sans  passer  par  l'état  préalable 
de  fonte. 

SILEX.  Voy.  Quartz. 

SILEX  PYROMAQUE.  Voy.  Su.  ici  que 
(acide). 

SILICATES  D'ALUMINE.  Voy.  Aluminium- 

SILICATE  DE  PLOMB.  Voy.  Plomb. 

SILICATE  DE  POTASSE.  Voy.  Potasse  , 
chlorite. 

SILICATE  DE  SOUDE.  Voy.  Soi  nu. 


1550  SIL 

SUICIDES.  —  Corps  composés  d'oxy  le  de 
silicium,  soit  seul,  soit  combiné  avec  divers 
autres  oxydes. 

Les  substances  qui  entrent  dans  la  famille 
des  silicides  ont  un  assez  grand  nombre  de 
caractères  physiques  communs.  Leur  dureté 
est  presque  toujours  considérable  ;  un  grand 
nombre  d'entre  elles  rayent  le  quartz  qui  en 
fait  partie;  presque  toutes  les  autres  rayent 
ou  osent  le  verre  ;  quelques-unes  seulement 
sont  susceptibles  d'être  rayées  par  une  pointe 
d'acier;  un  très-petilnombrese  laissent  rayer 
par  l'ongle,  ce  qui  même  n'aie  plus  souvent 
lieu  que  pour  les  variétés  désagrégées  à  l'é- 
tat terreux. 

Les  espèces  de  cette  famille  appartiennent 
presque  uniquement  aux  terrains  de  cristal- 
lisation, c'est-à-dire  aux  dépôts  qu'on  nomme 
terrains  primitifs  et  intermédiaires,  aux  di- 
vers dépôts  d'amygdajoïdes ,  et  aux  terrains 
d'origine  évidemment  ignée.  Il  en  est  quel- 
ques-unes qui  constituent  à  elles  seules  des 
roches  simples  ,  en  couches  ou  en  masses 
plus  ou  moins  considérables  ;  d'autres  en- 
trent comme  parties  essentielles  des  roches 
composées;  mais  la  plupart  sont  dissémi- 
nées dans  les  roches  cristallines ,  ou  en 
noyaux  dans  les amygdaloïdes  et  les  basaltes. 
En  général,  il  n'y  a  que  la  silice  pure  que 
l'on  rencontre  assez  fréquemment  hors  îles 
dépôts  de  cristallisation  ,  encore  y  est-elle 
plutôt  à  l'état  de  silex  qu'à  l'état  cristallin. 

(Test  à  la  famille  des  silicides  qu'appar- 
tiennent la  plupart  des  pierres  qu'on  emploie 
dans  la  bijouterie,  à  l'exception  du  diamant, 
du  corindon  (rubis  et  saphir),  du  spinelle  et 
de  la  topaze.  11  en  est  qui  sont  d'un  prix 
très-élevé  ,  telle  que  l'émeraude  du  Pérou  , 
quelques  variétés  de  grenat  ahnandin,  lacy- 
mophane,  etc. ,  et  d'autres  qui  sont  de  peu 
de  valeur  et  employées  seulement  pour  des 
parures  de  moyen  ordre. 

SILICIQUE  (acide).  Voy.  Silicium. 

SILICIUM.  —  Le  nom  de  silicium  vient  de 
silex,  d'où  l'on  retire  le  silicium.  C'est,  après 
l'oxygène ,  le  plus  abondant  do  tous  les 
principes  constituants  de  la  croûte  du  globe. 
On  le  rencontre  aussi,  mais  seulement  en 
petite  quantité,  dans  le  règne  organique. 

C'est  un  corps  que  l'on  avait  d'abord 
rangé  parmi  les  métaux,  mais  que  de  nou- 
velles expériences  ont  fait  classer  parmi  les 
corps  non  métalliques  ou  [es  métalloïdes.  Ce 
corps,  ci  imbiné  a  l'oxygène,  est  abondam- 
ment répandu  dans  le  globe,  il  forme  une 
combinaison  qui  a  été  regardée,  avant  qu'on 
en  connût  la  composition,  connue  une  terre, 
et  désignée  par  les  anciens  chimistes  sous 
le  nom  de  terre  siliceuse,  silice,  terre  vitri- 
fviblc  Le  premier  nom  lui  a  été  donné,  parce 
qu'elle  entre  dans  la  composition  des  silex 
ou  cailloux,  dont  elle  forme  la  base  princi- 
pale :  quant  à  la  dernière  dénomination, 
elle  a  élé  empruntée  de  la  propriété  dont 
elle  jouit  di!  produire  le  verre  ordinaire  par 
sa  fusion  avec  les  alcalis. 

En  1807,  Davy,  après  la  découverte  île  la 
composition  de  la  potasse  et  de  la  soude, 
démunira    que  la  silice    était  un   composé 


SIL  1540 

d'oxygène  et  d'un  radical  qu'il  désigna  sous 
le  nom  de  silicium,  etc.  Dès  lors  la  silice  fut 
regardée  comme  un  oxyde  de  silicium.  Les 
propriétés  électro-négatives  de  ce  composé 
l'ont  fait  ranger  par  les  chimistes  modernes 
dans  la  classe  des  oxacides,  et  le  nom  d'acido 
silicique  est  celui  sous  lequel  on  le  distingue 
aujourd'hui. 

Cet  acide  existe  à  l'état  de  pureté  dans  le 
cristal  do  roche,  lo  quartz  ;  il  constitue  la 
presque  totalité  de  certaines  pierres,  telles 
que  les  agates,  les  porphyres,  les  grès,  les 
cailloux,  le  sable,  etc.,  entre  dans  la  compo- 
sa lion  de  beaucoup  do  pierres  gemmes  em- 
ployées dans  la  joaillerie,  telles  que  Vumé- 
llujste,  le  rubis  spinelle,  Vémeraude  du  Pé- 
rou, etc.  Dans  la  plupart  de  ces  composés, 
l'acide  silicique  est  associé  à  des  oxydes 
métalliques,  dont  quelques-uns  le  colorent 
diversement,  et  sont  la  cause  dos  nuances 
que  présentent  ces  pierres. 

Berzélius  est  lo  premier  chimiste  qui  ait 
pu  se  procurer  une  quantité  suffisante  de 
silicium  pour  l'étudier,  en  décomposant  le 
fluorure  double  de  potassium  et  do  silicium 
par  un  excès  de  potassium.  On  parvient  à 
cette  décomposition  en  plaçait  successive- 
ment dans  un  tube  do  verre,  fermé  par  un 
bout,  une  couche  de  potassium  et  une  do 
fluorure  de  potassium  et  de  silicium  parfai- 
tement desséché  et  alternant  jusqu'à  ce  que 
le  tube  soit  rempli  aux  deux  tiers.  En  chauf- 
fant avec  la  flamme  d'une  lampe  à  esprit  de 
vin,  la  réaction  a  lieu,  lo  potassium  s'empare 
du  lluor  uni  au  silicium,  et  ce  dernier  s'unit 
à  une  portion  de  potassium.  Lo  résultat  est 
donc  un  lluoruro  de  potassium  et  un  com- 
posé de  silicium  et  de  potassium.  Lorsqu'on 
traite  la  masse  par  l'eau,  le  fluorure  de  po- 
tassium est  dissous,  et  le  composé  de  silicium 
et  do  potassium  se  transforme  aux  dépens 
d'une  partie  do  l'eau  en  protoxydo  do  potas- 
sium qui  se  dissout  également,  en  hydrogène 
qui  se  dégage  pour  la  plus  grande  partie,  et 
en  hydruro  de  silicium  qui  se  précipite  sous 
forme  de  poudre  brunâtre.  On  recueille  co 
dernier  sur  un  filtre,  on  le  lave,  et,  après 
l'avoir  séché,  on  le  chauffe  au  rouge  obscur 
dans  un  creuset  de  platine  découvert;  l'hy- 
drogène de  l'bydrure  de  silicium  est  brûlé 
par  l'oxygène  de  l'air,  et  le  silicium,  qui  est 
moins  combustible,  reste  au  fond  du  creuset, 
mêlé  avec  un  peu  d'acide  silicique  produit 
pendant  cotte  calcinalion.  Co  dernier  peut 
être  enlevé  en  faisant  digérer  le  silicium 
avec  de  l'acide  hydrochlorique  faible  et  le 
lavant  ensuite  ;  une  solution  faible  de  po- 
tasse agirait  sans  doute  do  la  mémo  manière. 
Acide  silicique  (silice ,  oxyde  de  silicium). 
—  On  ne  connaît  qu'un  seul  composé  do  si- 
licium d'oxygène,  e'e^  celui  qu'on  trouve  si 
abondamment  dans  la  nalure,  soit  à  l'état 
do  pureté,  soit  combiné  à  d'autres  oxydes. 
On  peut  l'extraire  dos  composés  naturels 
qui  le  contiennent  en  les  traitant  par  l'oxyde 
de  potassium,  qui  l'orme  avecl'acidesiliciquo 
une  combinaison  fusible  et  soluble  dans 
l'eau,  d'où  les  acides  le  séparent  aisément  à 
l'état  d'hydrate. 


lôil 


SIL 


SUD 


13  \<i 


C'est  sur  ce  principe  qu'est  fondée  l'ex- 
traction do  l'acide  silicique.  On  met  dans  un 
creuset  de  terre  une  partie  de  sable  ou  de 
grès  réduit  en  poudre  impalpable,  et  3  à  i 
, parties  de  potasse  caustique  (hydrate  de  po- 
tasse), qu'on  chautfejusqu'aurouge  :  l'oxyde 
de  potassium  se  combine  peu  à  peu  avec 
l'acide  silicique,  et  forme  un  composé  fusible 
qu'on  peut  couler. 

En  traitant  par  cinq  ou  six  fois  son  poids 
d'eau  bouillante  cette  masse  fondue,  le  sous- 
silicate  de  potasse  se  dissout  ;  si  l'on  verso 
ensuite  dans  la  dissolution  de  J'acide  hydro- 
chlorique  jusqu'à  ce  qu'il  y  en  ait  un  léger 
excès,  l'acide  silicique  est  précipité  en  tlo- 
cons  blancs  gélatineux,  qu'on  recueille  et 
qu'on  lave  a  plusieurs  reprises.  Par  leur 
calcination  l'eau  est  dégagée,  et  l'acide  si- 
licique reste  sous  la  forme  d'une  poudre 
blanche. 

Propriétés.  —  L'acide  silicique  est  toujours 
sous  la  ferme  d'une  poudre  blanche  très-fine, 
sans  odeur,  sans  saveur,  n'ayant  aucune  ac- 
tion sur  la  teinture  de  tournesol.  Sa  densité 
est  de  2,650.  Exposé  à  la  plus  forte  chaleur  des 
fourneaux  ordinaires,  il  est  infusible  et  tout 
à  fait  fixe;  on  ne  peut  le  fondre  qu'aune 
température  très-élevéc  par  des  moyens  plus 
puissants  ;  alors  il  devient  liquide  et  prend 
l'aspect  de  verre. 

L'eau  n'a  aucune  action  sur  cet  acide.  Les 
acides  même  les  plus  concentrés  ne  peuvent 
le  dissoudre,  à  l'exception  cependant  de 
l'acide  hydrouuoriquc ,  qui  le  décompose 
et  le  fait  passer  à  l'état  de  fluorure  de  sili- 
cium. 

Les  solutions  d'oxyde  de  potassium  et  de 
sodium  le  dissolvent  même  à  froid  et  perdent 
peu  à  peu  leur  causticité  et  la  plupart  de 
leurs  propriétés,  ce  qui  ne  permet  pas  de 
douter  que  l'acide  silicique  se  comporte 
comme  un  véritable  acide  à  l'égard  des 
oxydes. 

Certains  métaux,  à  une  haute  tempéra- 
ture, peuvent  décomposer  l'acide  silicique  ; 
le  fer  en  présence  du  carbone  peut  le  décom- 
poser, comme  Berzelius  et  Stromeyer  l'ont 
prouvé;  le  silicium  entre  alors  en  combinai- 
son avec  le  fer  pour  former  un  composé  qui 
se  produit  naturellement  dans  les  hauts 
fourneaux,  où  l'on  réduit  les  mines  de  fier 
siliceuses,  et  qui  fait  partie  constituante  de 
presque  toutes  les  fontes  du  commerce. 

L'acide  silicique,  d'après  la  moyenne  de 
plusieurs  analyses,  est  composé,  d'après 
Berzelius,  de  : 

Silicium 48,08  ou  1  atome 

Oxygène 51,94  ou  5  atomes. 

100,00 
Usages.  —  Cet  acide  à  l'état  de  pureté  n'est 
employé  que  dans  les  laboratoires.  Dans  les 
arls,  celui  que  fournit  la  nature  a  de  nom- 
breux emplois  :  à  l'état  de  sable  pur,  il  entre 
dans  la  composition  des  glaces  et  du  verre 
blanc,  des  émaux  sur  la  faïence  ;  à  l'état  de 
sable  coloré  ou  impur,  il  sert  pour  la  fabri- 
cation de  la  grosse  verrerie.  Mêlé  avec  la 
chaux,  il  constitue  celte  préparation  connue 


sous  le  nom  de  mortier,  dont  on  fait  un 
usage  fréquent  dans  les  constructions.  Dans 
quelques  travaux  métallurgiques,  il  sert 
aussi  comme  fondant. 

Les  différentes  variétés  naturelles  de  cet 
acide  et  ses  combinaisons  ont  des  usages 
multipliés  ;  les  pierres  à  feu,  les  pierres  à 
fusil,  sont  faites  avec  une  pierre  presque  en- 
tièrement formée  d'acide  silicique,  et  que 
les  minéralogistes  désignent  sous  le  nom  de 
silex  pyromaque.  La  variété  si  nombreuse 
connue  sous  le  nom  d'agate  sert  à  la  fabrica- 
tion de  vases,  d'ornements  et  de  bijoux,  etc. 
L'améthyste,  l'opale,  la  cornaline,  sont  aussi 
des  variétés  très-employées  pour  la  confec- 
ti  >n  d'objets  de  luxe. 

Fluorure  de  silicium  (gaz  fluosilicique).  — 
Le  fluorure  de  silicium  a  été  découvert  par 
Seheelc,  en  1771.  C'est  ce  composé  qu'il  ob- 
tint en  traitant  le  spath  tluor  dans  une 
cornue  de  verre  par  l'acide  sulfurique,  et 
auquel  il  donna  alors  le  nom  d'acide  fluori- 
que  ;  il  avait  remarqué  qu'il  contenait  de  la 
silice  (acide  silicique). 

SILLLMANITE  (dédiée  par  M.  Bowen  à 
M.  Sillimane).  —  Ce  minéral  n'a  été  trouve 
que  dans  une  seule  localité,  dans  une  venu 
de  quartz  traversant  le  gneiss,  dans  le  Con- 
necticut. 

SMALTINE  (servant  à  la  préparation  du 
smalt.  ;  syn.  :  cobalt  arsenical,  etc.)  —  Celte, 
matière  est  employée,  comme  la  cobaltinc, 
pour  en  fabriquer  l'oxyde  de  cobalt,  qui  sert 
a  colorer  les  émaux  et  les  verres  eu  bleu, 
ou  pour  en  préparer  immédiatement  l'es- 
pèce de  verre  bleu  désignée  sous  lo  nom  de 
smalt.  La  quantité  de  ce  minéral  exploitée 
eu  Europe  peut  s'élever  à  20,000  quintaux, 
dont  la  valeur  est  à  peu  près  de  1  million, 
et  qui,  convertis  en  oxyde,  en  smalt,  eu 
verre  bleu  de  toute  espèce,  donnent  un  pro- 
duit de  3  millions.  11  eu  existe  peu  eu 
France,  mais  il  n'eu  serait  pas  moins  inté- 
ressant d'en  tirer  parti ,  au  lieu  d'envoyer 
annuellement  300,000  francs  à  l'étranger  pour 
cet  objet. 

SM1THSONITE  (zinc  carbonate,  calamine). 
—  Le  carbonate  de  zinc  a  été  pendant  long- 
temps confondu  avec  le  silicate  sous  le  nom 
de  calamine,  et  c'est  à  M.  Smithsonque  nous 
devons  la  distinction.  Cette  substance  est 
exploitée  avec  la  calamine,  soit  pour  la  pré- 
paration du  laiton,  soit  pour  la  préparation 
même  du  zinc. 

SODIUM  (de  soda,  nom  d'une  plante  d'où 
on  l'extrait).  —  Ce  métal,  qui  forme  la  base 
de  la  soude,  a  été  découvert  peu  de  temps 
après  le  potassium  par  Davy,  en  soumettant 
cette  substance  aux  mêmes  expériences  que 
celles  qui  l'ont  conduit  à  la  décomposition 
de  la  potasse.  Il  reconnut  qu'elle  était, 
comme  la  potasse,  composée  d'oxygène  et 
d'un.'  base  métallique,  à  laquelle  il  donna  le 
nom  de  sodium. 

On  peut  obtenir  ce  métal,  qui  a  beaucoup 
d'analogie  avec  le  potassium,  en  décompo- 
sant la  soude  par  l'électricité,  ou  par  le  fei 
à  une  haute  température  :  mais  les  décom- 
positions présentent  plus  de  difficulté ,   la 


1343 


SOI 


scu 


tension  électrique  doit  cire  plus  grande  et  la 
température  beaucoup  pi  us  élevée  que  pour 
préparer  In  potassium. 

Gay-Lussac  et  Thénard  ont  môme  remar- 
qué que  la  décomposition  de  la  soude  parle 
fer  ne  pouvait  bien  se  faire  qu'autant  qu'elle 
renfermait  un  ou  deux  centièmes  de  po- 
tasse. 

Le  sodium  ressemble  beaucoup  au  potas- 
sium par  ses  propriétés  physiques  ;  il  est 
solido  à  la  température  ordinaire,  mou  et 
ductile  comme  de  la  cire.  Son  éclat  est  très- 
prononcé  et  tient  le  milieu  entre  celui  do 
l'argent  et  du  plomb.  Il  est  bon  conducteur 
de  l'électricité.  Sa  densité  à  +  13"  est  de 
0,07-2.  —  Soumis  à  l'action  de  la  chaleur,  co 
métal  entre  en  fusion  à  -f  90°;  il  n'est  vo- 
latilisé qu'à  une  très-haute  température. 

L'air  et  le  gaz  oxygène  soc  n'altèrent  que 
faiblement  le  sodium  à  la  température  or- 
dinaire, mais  à  chaud  l'action  est  vivo;  à 
peine  le  métal  est-il  fondu  qu'il  brûle  avec 
un  grand  éclat,  et  se  convertit  en  un  oxyde 
jaunâtre,  si  la  combustion  a  lieu  dans' un 
excès  de  gaz  oxygène.  —  Mis  en  contact 
avec  l'eau,  le  sodium  la  décompose  sur-le- 
champ,  en  absorbant  l'oxygène  et  mettant 
en  liberté  le  gaz  hydrogène  ;  mais  ce  der- 
nier ne  s'enflamme  pas  à  l'air  comme  celui 
qui  se  développe  par  l'action  du  potassium 
sur  l'eau,  sans  doute  parce  que  la  tempé- 
rature est  moins  élevée.  On  trouve  dans 
leau  le  protoxyde  de  sodium  qui  a  été 
formé.  Lorsque  l'eau  est  rendue  visqueuse 
par  une  certaine  quantité  de  gomme,  le  so- 
dium qu'on  y  projette  s'enflamme  à  sa  sur- 
face, d'après  l'observation  de  Sérullas.  Cet 
effet  est  dû  sans  doute  à  ce  que  la  viscosité 
de  la  liqueur,  en  diminuant  les  mouvements 
du  métal,  l'empêche  de  se  refroidir  au-des- 
sous du  point  où  le  gaz  hydrogène  dégagé 
s'enflamme  à  l'air. 

SOIE.  —  Plusieurs  larves  d'insectes , 
avant  de  se  métamorphoser  en  chrysalides, 
s'entourent  d'un  tissu  filamenteux,  qui  les 
nul.'!  l'abri  de  tout  contact  immédiat.  On 
distingue  dans  le  nombre  les  chenilles  des 
phalènes,  et,  avant  toutes,  celles  du  ver  à 
soie,  phalœna  bombyx  mori,  dont  on  re- 
médie le  tissu,  ce  qui  forme  une  branche 
importante  d'industrie  dans  beaucoup  de 
pays.  La  masse  de  la  soie  se  trouve  dans  le 
corpsdela  chenille,  sous  la  forme  d'un  li- 
quide visqueux,  susceptible  d'être  tiré  en 
(ils  qui  durcissent  à  l'air.  Plongé  dans  de 
l'eau  a  laquelle  on  a  ajouté  une  petite  quan- 
tité d'acide  libre,  ce  liquide  se  prend  en 
une  massé  qui  semble  être  feutrée  de  petits 
filaments  blancs.  A  mesure  que  la  chenille 
l  émet  sous  forme  de  fils,  une  portion  se  soli- 
difie  en  un  fil  de  soie  simple,  qui,  en  secon- 
tractant,  fait  exsuder  en  même  temps  un  li- 
quide, qui  se  dessèche  à  leur  surface  en  y 
laissant  les  matières  animales  qu'il  tient  en 
dissolution  ;  de  là  résulte  que  le  fil  se  trouve 
'ouvert  d'un  vernis, qui  donne  une  couleur 
jaune  à  certaines  sortes  de  soie.  Ce  vernis 
-  élève  à  un  quart  du  poidsde  la  soie  écrue. 
Koard  a  trouvé  que  l'alcool  à  0,820,  bouilli 


15ii 


avec  de  la  soie  écrue,  en  extrait  une  matière 
qui  ressemble  à  delà  cire  ef  une  autre  rési- 
noide.  La  cire  se  précipite  par  l'évaporation, 
et  l'alcool  se  prend  souvent  par  là  en  un 
magma  bleuâtre,  quoiqu'il  ne  tienne  quo 
très-peu  de  chose  en  dissolution.  Eu  fil- 
trant cette  masse,  il  reste  une  substance  ana- 
logue à  de  la  cire,  qui  fond  entre  75  et  80", 
en  devenant  noire,  et  qui  est  soluble  dans 
2000  parties  d'alcool  froid  et  300  à  400  d'al- 
cool bouillant, 

On  ne  peut  évaluer  aujourd'hui  à  moins 
de  100  millions  le  produit  de  nos  magnane- 
ries et  de  nos  filatures,  et  cependant  les  be- 
soins delà  consommation  vont  bien  au  delà. 
Tous  les  ans  la  douane  constate  encore  une 
entrée  de  60  millions  de  soies  étrangères 
pour  le  seul  besoin  de  nos  fabriques;  c'est 
donc  une  valeur  totale  de  160  millions  do 
matière  première  que  nos  fabricants  de 
soieries  mettent  en  œuvre  dans  une  seule 
campagne  industrielle.  Si  l'on  transformo 
maintenant  en  tissus  de  toutes  sortes  les 
160  millions  de  soie  encore  enécheveaux,  on 
arrive  à  conclure  qu'on  ne  peut  portera  moins 
de  400  millions  la  valeur  réelle  de  cet  uni- 
que produit  de  notre  industrie  nationale. 
Il  y  a  quinze  ans,  la  France  comptait  à 
peine  une  vingtaine  de  départements  sérici- 
coles  ;  aujourd'hui  il  y  en  a  soixante-quatre 
qui  cultivent  le  mûrier  et  produisent  plus 
ou  moins  de  soie.  Ce  rapide  essor  est  prin- 
cipalement dû  aux  efforts  des  gens  de 
science,  et  surtout  à  Camille  Beauvais  et 
Darcet,  qui,  en  construisant  des  magnane- 
ries sal ubres,  ont  permis  aux  départements 
du  Nord  do  se  livrer  à  l'élève  du  ver  à  soie 
avec  autant  et  plus  de  succès,  peut-être,  que 
les  départements  du  midi. 

SOLANINE.  —  M.  Desfosses,  pharmacien 
à  Besançon,  en  examinant  le  suc  retiré  par 
expression  des  baies  de  morelle  noire  [sola- 
num  vujrum),  a  obtenu,  par  la  saturation 
avec  l'ammoniaque,  un  précipité  floconneux 
grisâtre,  d'où  il  a  extrait  par  l'alcool  bouillant 
une  matière  alcaline  particulière,  à  laquelle  il 
a  donné  le  nom  de  solanine.  Cet  alcali  est 
en  combinaison  dans  le  suc  de  cette  plante 
avec  l'acide  malique. 

Cet  alcali  a  été  trouvé  dans  plusieurs  es- 
pèces de  morelle,  dans  le  solanum  mam- 
mosum,  par  M.  Morin,  et  dans  le  salanum 
verbascifolium,  par  MM.  Payen  et  Chevalier. 
M.  le  docteur  Otto  a  constaté  l'existence  de 
cet  alcali  dans  les  germes  de  la  pomme  de 
terre,  ce  qui  explique  les  propriétés  nuisi- 
bles remarquées  sur  les  bestiaux  qui  en 
avaient  mangé. 

SOLEIL  (hciianthus).  Voy.  Huiles. 
SOLIDIFICATION    DES  GAZ.  Voy.  Gaz. 
SOUCI.  Voy.  Mucilage  végétal. 
SOUDE  (soucie  caustique,  hydrate  de  soude, 
alcali    minéral,  natron,     protoxyde  de    so- 
dium). —  H   existe  une  si  grande  ressem- 
blance entre  la  potasse  et  la  soude,  qu'il  est 
<l  illi'ile  de  distingueiTunedel'autre.  Les  pro- 
priétés alcalines,  lasaveur,  la  causticité,  etc., 
sont  un  peu  moins  marquées  dans  la  soude 
que  dans   la  potasse.  Comme  la  potasse,  lu 


1315 

soude    contient 


SOU 

I  oui  ours 


SOU 


13i(i 


au  moins  1  éq. 
d'eau,  qu'on  no  peut  lui  enlever  qu'au 
moyen  d'un  acide  qui  se  substitueàl'eau(l). 
On  distingue  deux  espèces  de  soudes,  les 
soudes  naturelles  et  les  soudes  artificielles. 
On  désigne  sous  le  nom  de  soudes  naturelles 
le  carbonate  de  soude  impur,  résidu  de  l'in- 
cinération de  certaines  plantes  venues  sur 
les  bords  de  la  mer  ou  dans  des  terrains 
salés. 

En  France,  ce  sont  plus  particulièrement, 
parmi  les  chénopodées,  les  genres  chenopo- 
(lium,  atriplex,  portulacoïdes,  salsolatragus 
et  salsola-hali,  salicornia  annua,  qui  fournis- 
sent la  soude  de  Narbonne  ou  salicor,  et  la 
soude  d'Aigues-Mortes  ou  blanquette.  Les 
soudes  brutes,  obtenuesde  hbarille  cultivée 
sur  les  côtes  d'Espagne,  sont  très-estimées 
dans  le  commerce,  et  se  vendent  sous  les 
noms  de  soudes  d'Alicante,  de  Malaga,  de 
Carthagène. 

Parmi  les  ficoïdées  qui  fournissent  des 
soudes  commerciales,  on  cite  les  genres 
reaumuria  nilraria,  tetragonia  et  mesetn- 
brianthemum  cristallinum.  Cetlo  dernière 
plante  renferme  sur  toutes  ses  ramifications 
et  ses  feuilles  des  glandes  remplies  d'une 
solution  blanche,  diaphane,  alcaline,  d'oxa- 
late  de  soude  ;  ce  sel,  dont  l'acide  est  décom- 
posé pendant  l'incinération,  laisse  en  résidu 
sa  base  unie  à  l'acide  carbonique. 

Extraction.  —  Cette  opération  est  fort  sim- 
ple :  on  coupe  les  plantes  avant  qu'elles 
soient  parvenues  au  terme  de  leur  végéta- 
tion ;  on  les  étend  sur  le  sol  pour  les  dessé- 
cher, puis  on  les  met  en  tas,  et  lorsque  l'ap- 
provisionnenient  de  matière  sèche  est  sutli- 
sant,  on  procède  à  l'incinération.  A  cet  effet, 
on  creuse  dans  le  sol  des  fosses  circulaires 
de  1  mètre  |  do  diamètre  et  de  1  mètre  de 
irofondeur,  dans  lesquelles  on  allume,  avec 
es  débris  les  plus  secs,  un  feu  que  l'on  ali- 
mente eu  ajoutan  t  peu  à  peu  les  matières  dessé- 
chées, et  en  ayant  lesoin  d'aérer  la  masse  defa- 
çon  à  faire  brûler  toutes  les  parties  le  mieux 
possible.  Lorsque  la  fosse  est  à  demi  ou  aux 
trois  quarts  remplie  de  cendre  agglomérée 
partiellement  fondue,  ou  laisso  refroidir, 
puis  on  casse  la  masse  à  coups  de  merlin; 
les  morceaux,  mis  et  tassés  dans  des  barils, 
sont  immédiatement  livrables  au  com- 
merce. 

Soude  artificielle.  —  A  peine  les  arts  chi- 
miques commençaient-ils  à  s'éclairer  au  flam- 
beau de  la  science,  que  tout  d'un  coup  les 
nombreuses  matières  premières,  tirées  de  l'é- 
tranger pour  diverses  industries,  cessèrent 
de  pénétrer  en  France.  En  1792,  la  France 
mise  au  ban  des  nations,  attaquée  de  toutes 
parts,  manquait  des  agents  matériels  pro- 
pres a  sa  défense,  alors  que  l'industrie  man- 
quait elle-même  de  ses  moyens  habituels  de 


(1)  On  prétend  que  cet  alcali  fut  découvert  par 
des  marchands  que  la  tempête  avait  jetés  à  l'embou- 
chure du  fleuve  Bélus,  en  Syrie,  lesquels  ayant  fait 
cuire  leurs  aliments  avec  des  kali,  les  cendres  qui 
en  résultèrent,  mêlées  avec  du  sable,  donnèrent  par 
la  fusion  une  matière  vitreuse.  Jusqu'à  Bergmann, 
1a  soude  a  été  confondue  avec  la  potasse. 


i: 


travail  et  des  matières  premières  qui  eus- 
sent pu  fournir  les  produits  indispensables 
à  la  confection  des  armes  et  de  la  poudre  do 
guerre,  pu  blanchissage,  à  la  teinture,  ele. 
Ce  fut  précisément  dans  celte  nécessité  su- 
prême que  les  plus  grandes  améliorations 
manufacturières  prirent  leur  source. 

Los  arts  chimiques,  auxquels  toutes  les  in- 
dustries empruntent  des  secours,  ne  furent 
pas  seulement  perfectionnés,  il  fallut  encore 
étendre  leur  domaine,  car  toutes  les  condi- 
tions d'existence  étaient  changées;  bientôt 
la  fièvre  du  travail  s'emparant  do  nos  ate- 
liers, cette  immense  crise  fit  jaillir  de  notre 
territoire  le  soufre  extrait  des  pyrites,  l'alun 
fabriqué  à  l'aide  des  pyrites  alumincuses; 
le  salpêtre,  dont  l'élément  azotique  se  trou- 
vait dans  les  vieilles  murailles  et  les  terres 
des  écuries,  enfin  la  soude  artificielle  tiréo 
du  sel  marin. 

Les  armées  flottantes  de  nos  plus  puis- 
sants ennemis  ne  purent  empêcher  l'Océan 
et  la  Méditerranée,  qui  les  portaient,  de 
nous  fournir  en  abondance  l'élément  miné- 
ral que  la  science  apprenait  à  engager  dans 
des  combinaisons  nouvelles,  à  substituer  a  la 
base  alcaline,  la  potasse,  dont  la  fabrication 
du  salpêtre  utilisait  aussitôt  les  quantités 
devenues  disponibles. 

A  leur  tour,  les  nations,  qui  avaient  cru 
pouvoir  anéantir  notre  industrie  et  notre 
commerce,  furent  obligées,  plus  tard,  d'em- 
prunter, pour  se  soutenir  elles-mêmes,  les 
grands  moyens  d'action  que  le  génie  avait 
enfantés. 

L'un  des  plus  importants  de  ces  moyens 
fut  la  fabrication  de  la  soude,  et,  chose  bien 
remarquable,  entre  les  six  procédés  ingé- 
nieux proposés  par  autant  de  manufacturiers 
habiles,  un  seul  fut  signalé  par  une  com- 
mission scientifique  comme  pouvant  résou- 
dre le  problème.  Cette  découverte  s'est  con- 
servée intacte  au  milieu  de  la  multitude  de 
transformations  des  autres  arts  chimiques, 
et  elle  forme  encore  aujourd'hui,  en  France 
comme  dans  l'Europe,  la  base  des  industries 
soudières  qui  livrent  annuellement  chez 
nous,  au  commerce  ou  à  l'industrie,  70  mil- 
lions de  kilogr.  de  soude  brute,  ou  son  équi- 
valent en  sels  de  soude. 

Leblanc,  l'auteur  justement  célèbre  de  ce 
procédé,  préparait  d'abord  le  sulfate  de  soude 
en  décomposant  le  sel  marin  par  l'acide  sul- 
furique.  Pour  transformer  ensuite  le  sulfate 
en  carbonate,  qui  devait  remplacer  la  plus 
grande  partie  des  soudes  et  potasses  étran- 
gères, il  imagina  d'ajouter  de  la  craie  (  car- 
bonate de  chaux)  au  mélange  de  sulfate  et 
de  charbon  qu'on  avait  essavé  dans  le  même 
but. 

Ce  dernier  mélange  ,  soumis  à  une  calci- 
nation,  n'avait  pu  produire  en  effet  qu'un 
monosulfure  de  sodium  peu  propre  aux  usa- 
ges précités. 

L'addition  du  carbonate  de  chaux  devait 
résoudre  le  problème  :  il  fallut  alors  déter- 
miner non-seulement  les  doses  convenables 
pour  la  décomposition,  mais  encore  l'excès 
utile,  indispensable  même,  qui  seul  pouvait 


13*7  SOU 

rendra  insoluble  le  sulfure  on  formant  une 
combinaison  double,  ignorée  alors  (oxysul- 
fure  de  calcium). 

La  soude  brute  est  pour  la  plus  grande 
parlic  destinée:  1°  au  raffinage:  %"  h  \a  fa- 
brication du  savon;  3"  au  blanchissage  du 
linge  ;  k°  à  la  confection  des  bouteilles  eu 
wrre  brun  verdâtre. 

Sulfure  de  sodium.  —  Il  se  prépare  comme 
celui  de  potassium  pour  les  usages  de  la  mé- 
ilecine;  on  l&  forme  en  calcinant  le  sous- 
carbonate  de  soude  desséchéavec  la  fleur  de 
soufre.  11  jouit  des  mômes  propriétés  médi- 
cinales que  celui  de  potassium  et  s'emploie 
sous  la  môme  forme.  Yoy.  Sulfure  de  potas- 
sium, au  mot  Potasse. 

SELS  à  BASE  DE  PROTOXYDK  DE  SODIUM  OU  SELS 
DE  SOUDE. 

Les  sels  de  soude  sont,  en  général,  plus 
solubles  que  les  sels  à  base  de  potasse;  ils 
sont  incolores,  d'une  saveur  salée  et  amère; 
leur  solution  concentrée  n'est  point  précipi- 
tée par  les  carbonates  solubles,  ce  qui  los 
distingue  des  sels  de  lithium,  ni  par  le  chlo- 
rure de  platine  et  le  sulfate  d'alumine,  ce 
qui  les  différencie  des  sels  à  base  de  po- 
tasse. 

Carbonate  neutre  de  soude.  —  Ce  6el  existe 
tout  formé  en  solution  dans  l'eau  de  plu- 
sieurs lacs  de  l'Egypte,  de  la  Hongrie  et  de 
l'Amérique  ;  il  s'obtient  par  l'évaporation 
spontanée,  et  est  désigné  dans  le  commerce 
sous  le  nom  de  natron.  On  le  trouve  dans 
quelques  eaux  minérales  et  dans  les  cendres 
de  tous  les  végétaux  qui  croissent  sur  les 
bords  de  la  mer.  C'est  à  ce  dernier  produit 
qu'un  donne,  dans  le  commerce,  le  nom  im- 
propre de  soude. 

La  soude  du  commerce,  qui  porte  le  nom 
du  pays  où  elle  a  été  faite,  se  présente  en 
une  niasse  compacte  à  demi  fondue,  formée 
en  proportions  diverses  de  carbonate  de 
soude,  de  sulfate  de  soude,  de  chlorure  de 
sodium,  de  carbonate  de  chaux,  do  silice, 
d'alumine,  d'oxyde  de  fer  et  de  charbon  ; 
elle  se  prépare  avec  différentes  plantes  sa- 
lées, telles  que  la  barilte,  le  salsola  kali,  le 
salicornia  europœa,  le  salsolatragus.  Après 
les  avoir  fauchées,  on  les  sècho  et  on  les 
brûle  en  plein  air,  vers  la  fin  de  l'été,  dans 
des  fossés  pratiqués  sur  le  bord  de  la  mer. 

Le  titre  des  différentes  soudes  du  com- 
merce est  établi  sur  la  quantité  réelle  do 
carbonate  de  soudo,  et  peut  être  évalué  par 
le  même  procédé  que  celui  employé  pour  dé- 
terminer le  titre  des  potasses.  C'est  en  rai- 
son de  la  plus  grande  quantité  de  carbonate 
de  soude  que  les  soudes  d'Alicante  ,  de  Mn- 
laga,  sont  plus  estimées  que  les  soudes  pré- 
parées en  France  sur  les  côtes  de  la  mer. 

fendant  longtemps  on  a  retiré  le  carbonate 
de  soude  des  soudes  du  commerce,  en  les 
lessivant,  faisant  évaporer  et  cristalliser  la 
solution;  mais  depuis  qu'on  est  parvenu  à 
obtenir  pour  la  première  fois  en  France,  par 
des  procédés  chimiques,  une  soude  arlili- 
.  ie  le,   c'est  de  celle-ci  qu'on  l'extrait  au- 


sou 


1548 


jourd'hui  en  plus  grande  quantité,  et  d'une 
manière  plus  économique. 

Propriétés.  — Le  carbonate  de  soude  cris- 
tallise en  prismes  rhomboïdaux,  ou  en  py- 
ramides quadrangulaires  à  sommets  tron- 
qués et  appliqués  base  à  base.  Ce  sel  a  une 
saveur  acre  légèrement, caustique;  exposé  h 
l'air,  il  s'eflleurit  promptement  en  perdant 
une  partie  de  son  eau  de  cristallisation  ;  à 
une  chaleur  peu  élevée,  il  entre  en  fusion, 
se  boursoufle,  se  dessèche  ensuite,  et  éprouve 
la  fusion  ignée  à  une  température  rouge 
sanssedecomposer.il  renferme  62,69  pour 
100  d'eau  combinée.  L'eau  à  -f  15"  en  dis- 
sout deux  fois  son  poids,  et  l'eau  bouillante 
ui.ie  plus  grande  quantité. 

Ce  sel  est  très-employé  dans  les  arts  ;  il 
sert  pour  la  confection  du  verre  blanc,  des 
glaces,  des  savons  durs,  etc. 

Sesquicarbonate  de  soude.  —  Ce  sel  se  ren- 
contre en  solution  dans  l'eau  de  plusieurs 
marais  dans  les  Indes  orientales  ;  on  le  trouvo 
aussi  dans  certains  lacs  de  natron  en  Hon- 
grie ;  il  cristallise  par  évaporation  sponta- 
née. On  le  trouve  également  en  Afrique, 
dans  la  province  du  Surena,  près  du  Fezzan, 
et  il  est  désigné  par  les  habitants  de  cette 
contrée  sous  le  nom  de  trôna.  Il  se  présente 
en  une  masse  solide  striée,  très-dure  et  inal- 
térable à  l'air,  quoique  renfermant  20  pour 
100  d'eau  de  cristallisation.  Ce  sel  contient 
une  fois  et  demie  autant  d'acide  carbonique 
que  le  carbonate  neutre. 

Bicarbonate  de  soude.  —  On  le  trouve  en 
solution  dans  les  eaux  de  Vichy  et  du  Monl- 
Dor.  il  se  prépare  artificiellement  en  sursa- 
turant le  carbonate  de  soude  d'acide  carbo- 
nique par  le  procédé  que  nous  avons  décrit 
pour  obtenir  le  bicarbonate  de  potasse. 

Ce  sel  est  employé  comme  réactif  dans  les 
laboratoires.  Des  expériences  récentes,  ten- 
tées par  M.  Robiquet,  ont  prouvé  l'utilité  de 
ce  sel  dans  le  traitement  de  la  gravelle.  Sa 
dose  est  de  5  grammes  par  litre  d'eau,  qu'on 
réitère  pendant  plusieurs  jours,  en  combi- 
nant à  ce  traitement  un  régime  approprié. 
En  raison  de  l'influence  marquée  qu'il  exerce 
sur  les  fonctions  de  l'estomac,  il  a  été  con- 
seillé par  Darcet  comme  un  des  plus  inno- 
cents digestifs  que  l'on  connaisse  ;  aussi 
entre-t-il  dans  la  composition  des  pastilles 
dites  digestives. 

Phosphate  de  soude.  —  Ce  sel  ne  se  ren- 
contre qu'en  solution  dans  plusieurs  li- 
queurs animales,  telles  que  le  sang  et  l'urine 
humaine;  on  le  forme  directement  en  satu- 
rant, par  la  soude  ou  le  carbonate  do  soude, 
l'excès  d'acide  du  phosphate  acide  de  chaux 
retiré  des  os;  en  évaporant  et  concentrant 
la  liqueur,  le  phosphate  de  soude  cristallise 
facilement  du  jour  au  lendemain. 

Le  phosphate  de  soude  calciné  éprouve 
une  modification  telle  dans  la  disposition  de 
ses  molécules,  qu'il  précipite  en  blanc  le  ni- 
trate d'argent.  Sous  cet  état  on  le  désigne 
sous  le  nom  de  pyrophosphate  de  soude. 

Usages.  —  Le  phosphate  de  soude  est  em- 
ployé à  la  dose  d'une  once  à  deux  comme 
purgatif  doux  ;  il   est  souvent   préféré   aux 


1SJ9 


SOU 


sée  dans  le  commerce,  son  prix  moindre  que 
celui  du  nitre,  le  font  employer  avec  avan- 


autres  sels  de  soude,  parce  i|!:'il  purge  sans 
produire  do  tranchées,  il  sert  dans  les  labo- 
ratoires nom-  oblenir  quelques  autres  phos- 
phates insolubles. 

Nitrate  tic  soude.  —  Ce  sel,  désigné  autre- 
fois sous  le  nom  de  nitre  cubique,  a  été  dé- 
couvert, il  va  quelque  temps,  au  Pérou,  près 
du  port  de  Yquiqui  ;  on  le  trouve  en  couche 
épaisse"  d'une  grande  étendue  sous  une  terre 
argileuse.  On  l'obtient  dans  les  laboratoires 
en  saturant  le  carbonate  de  soude  par  l'acide 
nitrique.  Il  est  blanc,  d'une  saveur  fraîche  et 
piquante,  et  cristallise  en  prismes  rhomboï- 
daux  anhydres,  qui  sont  un  peu  déliques- 
cents à  l'air.   L'eau  à  -f  15°  en  dissout  4  de 
son  poids.  MM.  Bottée  et  Kilfault  ont  substi- 
tué ce  nitrate  à  celui  de  potasse  dans  le  do- 
sage du  mélange  de  la  poudre  à  canon,  mais 
celte  poudre  est  ditlicilo  à  s'enflammer,  et 
brûfe  lentement. 
La  grande  quantité  do  ce  sel  qui  est  ver- 
pr" 
jlo 
tage  dans  la  préparation  d'e  facido  nitrique 
et  dans  celle  du  chromale  de  plomb.  Il  rem- 
placerait le  nitre  de  potasse  dans  la  plupart 
des  opérations  où  ce  sel  est  usité. 

Chlorite  de  soude.  —  Ce  chlorite  se  pré- 
pare comme  le  chlorite  de  potasse,  dont  il 
possède  toutes  les  propriétés. 

On  le  connaît  dans  les  officines  sous  le  nom 
<]r  liqueur  de.  Labarraque,  du  nom  du  phar- 
macien qui  en  a  préconisé  l'usage  commo 
désinfectant  ;  on  peut  remplacer  toujours  ce 
chlorite  par  ceux  à  base  de  chaux  et  de  po- 
tasse. 

Silicate  de  soude.  —  Ce  sel  se  produit 
comme  le  silicate  de  potasse.  A  l'état  do  si- 
licate bibasique,  il  est  soluble  dans  l'eau  et 
se  comporte  comme  le  sous-silicate  de  po- 
tasse. La  solution  de  co  sel,  désigné  sous  lo 
nom  de  verre  soluble,  dont  on  empreint  le 
bois,  les  papiers  et  les  étoffes,  les  rend  difficiles 
a  enflammer  et  incapables  de  propager  lo 
l'eu.  On  s'en  est  déjà  servi  à  Munich  pour  los 
décorations  du  théâtre  de  cette  ville. 

Le  sursilicate  de  soude,  fondu  et  mêlé 
avec  une  plus  ou  moins  grande  quantité  do 
silicates  terreux  et  métalliques, faitla  base  du 
verre  ordinaire. 

Fabrication  de  la  soude  au  moyen  du  sel 
commun;  son  importance  pour  le  commerce 
et  l'industrie.  —«On  peut  regarder,  dit  Lie- 
big,  la  fabrication  de  la  soude,  au  moyen  du 
sel  commun,  comme  la  cause  et  le  principe 
de  l'essor  extraordinaire  que  l'industrie  mo- 
derne a  pris  dans  toutes  les  directions.  Cette 
fabrication  fournit,  à  mon  avis,  un  exemple 
sensible  et  frappant  de  la  connexion  intime 
qui  existe  entre  les  branches  de  commerce  et 
d'industrie  les  plus  diverses.  Elle  est  en  ou- 
tre une  preuve  évidente  de  l'influence  que 
les  progrès  de  la  chimie  exercent  sur  toutes 
les  industries. 

^<  Le  sous-carbonate  de  soude  ou  l'élément 
principal  qui  entre  dans  la  composition  de  ce 
sel,  la  soude,  est  depuis  un  temps  immémo- 
rial employé  en  France  dans  les  manufactu- 
res de  verre  et  de  savon,  deux  produits  do 


SOU 


1350 


à  eux  seuls,  met- 
masses  énormes  do 


la  chimie  industiielh 
tout  en  circulation  des 
capitaux. 

«  La  quantité  de  savon  que  consomme  une 
nation  peut  servir  à  mesurer  lo  degré  de  son 
opulence  et  de  sa  civilisation.  Les  écono- 
mistes  refuseront  probablement  d'accorder 
une  pareille  importance  au  savon.  Mais  que 
Ion   prenne  au  sérieux  ou  que  l'on  tourne 
en  plaisanterie  ma  manière  de  voir,  peu  im- 
porte.  11  n'en  est  pas  moins  positif  (pie   si 
l'on  compare  deux  pays  également  peuplés 
on  trouvera  plus  de  richesse,  plus  de  bien- 
être,   plus  do  civilisation  dans  celui  où  se 
fera  la  plus  grande  consommation  do  savon. 
En  effet,  l'usage  du  savon  n'est  pas  une  af- 
faire de  mode  ou  de  sensualité  :  il  est  inti- 
mement Hé  à  l'amour  du  beau,  du  bien-être 
et   du  comfort,    qui   accompagne    toujours 
celui  de  la  propreté.  Or,  les  peuples  que  do 
tels  goûts  sollicitent  sont  toujours  les  plus 
avancés  sous  le  rapport  de  l'aisance  et  de  la 
civilisation.  Au  moyen   âge,  où  l'usage  du 
savon  était  inconnu,  les  gens  riches  savaient 
a  1  aide  de  parfums  très-coûteux  ,  déguiser 
les  exhalaisons  peu  agréables  qui  émanaient 
de  leur  corps  et  do  leurs  vêtements;  ils  dé- 
ployaient plus  de  luxe  que  nous  dans  leurs 
leslins,  dans  leurs  vêtements  et  dans  leurs 
chevaux.  Cependant  quelle  différence  entre 
celte  époque  et  la  nôtre,  où  le  manque  do 
propreté  est  le  signe  le  plus  évident  de  la 
pauvreté  et  de  la  misère  la  plus  affreuse  1 

«  Tous  les  produits  manufacturiers  repré- 
sentent une  valeur  en  argent,  un  capital 
quelconque.  Pour  quelques-uns,  ce  capital 
disparaît  absolument  de  la  circulation  et  a 
besoin  d'être  sans  cesse  renouvelé.  Le  sa- 
von appartient  à  cette  catégorie  pou  nom- 
breuse. De  même  que  le  suif  et  l'huile  qui 
servent  à  l'éclairage,  il  est  complètement  dé- 
truit par  1  usage,  et  il  n'en  reste  rien  qui  re- 
présente une  valeur  quelque  faible  qu'on  la 
suppose.  Avec  des  morceaux  de  verre  cassé, 
on  peut  encore  acheter  des  carreaux  do 
vitres  ;  avec  de  vieux  chiffons,  on  peut  se 
procurer  des  habits  neufs  ;  mais  l'eau  do 
savon  n'a  aucune  espèce  de  valeur.  Il  se- 
rait fort  intéressant  do  connaître  d'une  ma- 
nière exacte  le  montant  des  capitaux  mis  en 
circulation  par  les  manufactures  de  savon  ; 
car  il  est  certainement  aussi  considérable 
que  celui  que  met  en  circulation  le  com- 
merce ducale,  avec  celte  différence,  toute- 
fois, qu'en  Allemagne  nous  tirons  entière- 
ment de  notre  sol  les  capitaux  employés  à  la 
fabrication  du  savon.  » 

Anciennement,  la  France  importait  annuel- 
lement d'Espagne  pour  20  à  30  millions  de 
francs  de  soude  ;  car  la  soude  d'Espagne 
était  la  meilleure.  Pendant  toute  la  durée  de 
la  guerre  avec  l'Angleterre,  le  prix  de  la 
soude,  et  par  conséquent  celui  du  savon  et  du 
verre  allèrent  sans  cesse  en  augmentant.  Les 
manufactures  françaises  eurent  donc  consi- 
dérablement à  souffrir  de  cet  état  de  choses. 
Ce  fut  alors  que  Leblanc  découvrit  les 
moyens  d'extraire  la  soude  du  sel  commun. 
Ce  procédé  fut  pour  la  France  une  source  de 


S. VI 


sou 


SOL' 


1352 


richesses;  seulement  l'inventeur  ne  reçut 
pas  le  grand  prix  que  Napoléon  avait  pro- 
posé pour  cette  découverte,  car  sur  ces  en- 
trefaites arriva  la  restauration  qui  ne  voulut 
pas  reconnaître  cette  dette  ;  ollc  en  avait  de 
plus  pressantes  a  acquitter,  et  ainsi  la  dette 
contractée  envers  Leblanc  se  trouva  pres- 
crite. 

La  fabrication  de  la  soude  prit  fort  rapi- 
dement une  extension  extraordinaire  en 
France  ;  niais  naturellement  elle  se  déve- 
loppa surtout  aux  lieux  où  se  trouvaient  déjà 
les  manufactures  de  savon.  Marseille  posséda 
à  la  fois,  quoique  seulement  pour  peu  de 
temps,  le  monopole  de  ces  doux  fabrica- 
tions. La  haine  d'une  population  irritée 
d'avoir  perdu  sous  Napoléon  sa  principale 
source  de  richesses,  le  commerce  de  la 
soude,  profita,  p.'ir  une  rare  réunion  de  cir- 
constances, au  gouvernement  royal. 

Pour  fabriquer  du  carbonate  de  soude 
(car  c'est  à  ce  sel  que  dans  le  commerce 
l'on  donne  purement  et  simplement  le  nom 
de  soude  )  avec  le  sel  marin,  on  commence 
nar  transformer  ce  dernier  en  sel  de  glaù- 
ber  ou,  en  d'autres  termes,  en  sulfate  de 
soude.  Pour  convertir  ainsi  en  sulfate  de 
soude  cent  livres  de  sel  commun,  il  faut,  en 
moyenne,  quatre-vingts  livres  d'acide  sulfu- 
rique concentré.  11  est  facile  de  voir  que, 
sitôt  que  le  sel  marin  fut  tombé  au  plus  bas 
prix,  possible,  ce  à  quoi  le  gouvernement  se 
prêta  très-volontiers,  ce  fut  le  prix  de  l'acide 
sulfurique  qui  détermina  celui  de  la  soude. 
La  demande  d'acide  sulfurique  augmenta 
alors  d'une  manière  incroyable.  En  consé- 
quence, de  tous  côtés  les  capitaux  se  portè- 
rent vers  une  industrie  qui  donnait  de  ma- 
gnifiques  bénéfices.  On  étudia  avec  toute 
l'exactitude  possible  l'origine  et  la  formation 
de  l'acide  sulfurique,  et,  d'année  en  année, 
on  découvrit  des  méthodes  meilleures,  plus 
simples,  et  plus  économiques  pour  fabriquer 
cet  acide.  A  chaque  nouveau  perfectionne- 
ment, on  vit  le  prix  de  l'acide  baisser,  et  sa 
consommation  augmenter  en  proportion. 

Actuellement  on  fabrique  l'acide  sulfurique 
dans  des  chambres  de  plomb  qui  sont  telle- 
ment vastes  qu'elles  pourraient  aisément  con- 
tenir une  maison  ordinaire  composée  de  deux 
étages.  Quant  aux  procédés  et  aux  appareils 
que  l'on  emploie  dans  cette  fabrication,  ils 
sont  arrivés  à  ce  point  qu'il  est  presque  im- 
possible de  les  perfectionner  davantage.  Na- 
guère les  lames  de  plomb,  qui  servent  à  con- 
struire les  vastes  chambres  dont  nous  venons 
de  parler,  devaient  être  soudées  avec  du 
plomb, attendu  que  l'acide  sulfurique  corrode 
rétain  et  la  soudure  ordinaire  (mélange  de 
plomb  et  d'étain).  Cette  manière  d'unir  en- 
semble les  feuilles  de  plomb  était  presque 
aussi  dispendieuse  que  les  lames  métalliques 
elles-mêmes.  Mais  aujourd'hui  que  l'on  se 
sert  à  cet  effet  du  chalumeau  à  gaz  oxygène 
et  hydrogène,  un  enfant  peut  unir  les  feuilles 
de  plomb  les  unes  avec  les  autres  par  la 
simple  fusion  de  leurs  bords. 

Revenons  au  procédé.  Suivant  les  indica- 
tions delà  théorie,  avec  cent  livres  de  soufre 


on  devrait  obtenir  trois  cent  six  livres  d'a- 
cide sulfurique;  mais  on  n'en  obtient  que 
trois  cents.  La  perte  n'est  donc  pas  considé- 
rable et  ne  vaut  pas  la  peine  qu'on  s'en  oc- 
cupe. 

Indépendamment  du  soufre,  il  est  une  au- 
tre substance  qui  exerçait  jadis  une  grande 
influence  sur  le  prix  de  revient  de  l'acide 
sulfurique.  Cette  substance,  qui  est  absolu- 
ment indispensable  h  la  fabrication  de  l'a- 
cide, n'est  autre  que  le  salpêtre.  11  ne  fallait, 
il  est  vrai,  que  cent  livres  de  salpêtre  pour 
mille  livres  de  soufre;  mais  malheureuse- 
ment le  salpêtre  coûtait  quatre  fois  puisqu'un 
égal  poids  de  soufre.  Aussi  cet  état  de  cho- 
ses n'a  pas  duré  longtemps. 

Des  voyayeurs  avaient  remarqué,  près  du 
petit  port  d'Yquiqui,  dans  le  district  d'Ata- 
kama  au  Pérou,  de  puissants  amas  de  sels. 
L'analyse  chimique  démontra  qu'ils  étaient 
principalement  composés  de  nitrate  de  soude. 
Le  commerce  qui,  avec  ses  bras  de  polype, 
enserre   le  globe  tout  entier  et  cherche  par- 
tout tic  nouveaux  aliments  pour  l'industrie, 
tira  bien  vite  parti  de  eette  découverte.  On 
trouva  là  une  mine  inépuisablede  ce  sel  pré- 
cieux :  car  il  forme  des  couches  qui  couvrent 
une  surface  de  plus  de  quarante  milles  alle- 
mands carrés.  On  en  apporta  en  Europe  des 
quantités  considérables  :  le  fret  était  de  plus 
de  moitié  moins  élevé  que  celui  du  salpêtre 
de  l'Inde  (nitrate    de  potasse).  Or,  comme 
dans  la  fabrication  chimique  de  l'acide  sul- 
furique on  n'avait  besoin  ni  de  soude  ni  de 
potasse,  mais  seulement  de  l'acide  nitrique 
qui  se  trouve  combiné  avec  l'alcali,  le  nitrate 
do  soude  d'Amérique  supplanta  immédiate- 
ment le  nitrate  de  potasse  de  l'Inde.  Ce  der- 
nier se  trouva  complètement  exclus  du  mar- 
ché. Lafabrication  de  l'acide  sulfurique  reçut 
une  nouvelle  impulsion  par  l'effet  de  cette 
découverte,  et  son  prix  diminua  considéra- 
blement sans  aucun  dommage  pour  les  fabri- 
cants. Depuis  cette  époque,  à  part  les  fluc- 
tuations causées  pendant  quelque  temps  par 
l'interdiction  de  l'exportation  du  soufre  de 
la  Sicile ,   le  prix  de  l'acide  sulfurique  est 
resté  à  peu  près  stationnaire. 

Il  est  actuellement  aisé  de  s'expliquer  pour- 
quoi la  demande  du  salpêtre  (nitrate  de  po- 
tasse) a  baissé  aussi  prodigieusement  :  c'est 
qu'à  cotte  heure  il  n  est  plus  employé  que 
dans  la  fabrication  de  la  poudre  à  canon. 
Ainsi  donc,  si  les  gouvernements  font  une 
économie  de  plusieurs  centaines  de  mille 
francs  par  an  sur  le  prix  de  revient  de  la 
poudre  à  canon,  c'est  à  la  fabrication  de  l'a- 
cide sulfurique  qu'ils  en  sont  redevables, 
puisque  les  manufacturiers  ne  leur  font  plus 
concurrence  pour  le  nitrate  de  potasse. 

Pour  se  faire  une  idée  de  la  quantité  d'a- 
cide sulfurique  qui  se  consomme,  il  sullit  de 
savoir  qu'une  petite  fabrique  de  cet  acide  en 
verse  dans  le  commerce  cinq  cent  mille  li- 
vres pesant  par  année  :  une  fabrique  d'uno 
certaine  importance  en  produit  deux  mil- 
lions. Enfin  il  est  des  manufactures  qui  fa- 
briquent annuellement  jusqu'à  six  millions 
de  livres  d'acide  sulfurique  . 


1  JJd 


sou 


sou 


La  fabrication  de  l'acide  sulfurique  vaut 
chaque  année  à  la  Sicile  des  sommes  immen- 
ses. Elle  a  introduit  l'industrie  et  le  bien- 
être  dans  les  districts  incultes  d'Atakama. 
Elle  est  encore  une  source  de  richesses  pour 
la  Russie  en  lui  offrant  un  débouché  pour 
son  platine;  car  les  cuves  qui  servent  à  la 
concentration  de  l'acide  sulfurique  sont  en 
platine,  et  chaque  cuve  coule  de  vingt-cinq 
a  cinquante  mille  francs.  Si  notre  verre  de- 
vient chaque  jour  plus  beau  et  cependant 
baisse  de  prix  ;  si  notre  savon  est  devenu 
excellent,  c'est  qu'à  cette  heure  on  ne  se  sert 
plus  de  cendres,  mais  de  soude  dans  leur 
fabrication.  Maintenant  ces  cendres  sont  em- 
ployées à  fertiliser  nos  champs  et  nos  prai- 
ries, dont  elles  forment  l'engrais  le  plus  utile 
et  le  plus  précieux. 

11  nous  estimpossible,  dans  Iecadrequenous 
nous  sommes  tracé,  de  suivre  dans  toutes 
leurs  ramifications  cette  merveilleuse  série 
d'améliorations  et  de  perfectionnements  que 
les  progrès  d'une  seule  branche  de  la  chimie 
appliquée  ont  provoqués  dans  une  multitude 
d'industries  différentes.  Cependant  nous 
croyons  encore  utile  d'appeler  l'attention  du 
lecteur  sur  quelques-uns  des  plus  immédiats 
et  des  plus  importants  résultais  de  la  fabri- 
cation actuelle  de  l'acide  sulfurique.  Nous 
venons  de  dire  que  le  sel  marin  (chlorure  de 
soude)  doit  être  transformé  en  sel  de  Glau- 
ber  (sulfate  de  soude)  avant  de  pouvoir  ser- 
vir à  la  fabrication  de  la  soude  du  commerce. 
En  traitant  convenablement  le  sel  commun 
par  l'acide  sulfurique,  on  obtient  du  sulfate 
de  soude.  Dans  cette  première  partie  de  l'o- 
pération, il  se  produit,  par  l'action  de  l'acide 
sulfurique,  une  quantité  considérable  d'acide 
chlorhydrique  fumant  qui  égale  depuis  une 
et  demie  jusqu'à  deux  fois  le  poids  de  l'acide 
sulfurique  employé,  quantité  énorme  lors- 
qu'on la  considère  dans  sa  totalité.  D'abord 
les  bénéfices  que  donnait  la  fabrication  de  la 
soude  étaient  si  considérables  que  l'on  ne  se 
donnait  pas  la  peine  de  recueillir  l'acide 
chlorhydrique.  Ce  produit  accessoire  n'avait 
alors  aucune  valeur  commerciale.  Cependant 
cet  état  de  choses  changea  bientôt,  car  on 
découvrit  une  multitude  d'applications  utiles 
de  cet  acide. 

L'acide  chlorhydrique  est  une  combinaison 
de  chlore  et  d'hydrogène.  Aucun  corps  ne 
donne  de  chlore  plus  pur  et  à  meilleur  mar- 
ché que  l'acide  chlorhydrique.  L'application 
du  chlore  au  blanchiment  des  étoffés  était 
connue  depuis  fort  longtemps, mais  nulle  part 
on  ne  l'avait  encore  employée  sur  une  grande 
échelle.  C'est  seulement  quand  on  eut  songé 
à  extraire  le  chlore  de  l'acide  chlorhydrique, 
quand  on  eut  découvert  que,  combiné  avec 
la  chaux,  il  pouvait  se  transporter  sans  in- 
convénient à  des  distances  considérables,  que 
l'on  commença  à  l'appliquer  au  blanchiment 
des  étoffes  de  coton.  On  vit  alors  l'industrie 
cotonnière  prendre  un  développement  pro- 
digieux. Sans  ce  nouveau  procédé  de  blan- 
chiment à  l'hypochlorite  de  chaux,  il  aurait 
été  impossible  aux  manufactures  de  coton 
de  la  Grande-Bretagne  de  s'accroître  d'une 
Dictionx.    de  Chimie. 


i:.C2 


façon  si  extraordinaire  et  d'arriver  au  point 
où  nous  les  voyons  aujourd'hui.  L'Angleterre 
n'aurait  pu  soutenir  longtemps  la  concur 
rence  de  l'Allemagne  et  de  la  Erance,  à  cause 
de  l'immense  étendue  de  terrain  que  néces- 
sitait l'ancien  procédé.  En  effet,  dans  l'an- 
cien système,  il  fallait  avant  tout  un  vaste 
champ  ou  une  prairie  convenablement  si- 
tuée. Chaque  pièce  d'étoffe  devait  être  expo- 
sée pendant  plusieurs  semaines  à  l'air  et  à 
la  lumière.  Des  ouvriers  étaient  constamment 
occupés  à  entretenir  ces  étoffes  dans  un  état 
d'humidité  convenable.  Ces  opérations  ne 
pouvaient  donc  se  faire  que  pendant  l'été. 
Maintenant  un  seul  établissement,  celui  de 
Walter  Crums,  dans  le  voisinage  de  GJascow, 
établissement  qui  pourtant  n'est  pas  très- 
considérable,  blanchit  chaque  jour  quatorze 
cents  pièces  de  coton,  et  cela  pendant  toute 
la  durée  de  l'année.  Je  laisse  à  juger  de  l'é- 
tendue de  terrain  qui  serait  nécessaire  à  cet 
établissement  pour  blanchir,  par  l'ancien  pro- 
cédé, la  prodigieuse  quantité  de  pièces  qu'il 
livre  chaque  année  aux  fabricants.  Quelles 
sommes  coûterait  l'achat  de  ce  terrain  dans 
le  voisinage  d'une  ville  riche  et  populeuse  ! 
Les  intérêts  seuls  de  ce  capital  seraient  si 
élevés  qu'ils  feraient  énormément  hausser 
les  prix  des  étoffes,  tandis  que  cette  influence 
serait  beaucoup  moins  sensible  en  Allemagne 
qu'en  Angleterre. 

A  l'aide  de  l'hypochlorite  de  chaux ,  on 
blanchit  les  cotonnades  en  peu  d'heures  et  à 
fort  peu  de  frais.  Indépendamment  de  cet 
avantage,  les  pièces  d'étoffes  souffrent  beau- 
coup moins  entre  les  mains  d'ouvriers  ha- 
biles et  intelligents  que  par  le  blanchiment 
dans  les  prairies.  Déjà  même  aujourd'hui,  en 
Allemagne,  les  paysans  de  quelques  localités 
ont  adopté  le  blanchiment  par  le  chlore  et  ils 
y  trouvent  leur  avantage. 

Parmi  les  nombreuses  applications  que  l'on 
a  faites  de  l'acide  chlorhydrique,  grâce  à  la 
viletéde  son  prix, nous  en  citerons  une  qui  pa- 
raîtra une  industrie  assez  singulière  :  c  est  la 
fabrication  de  la  colle  que  l'on  retire  des  os. 
Les  os  sont  composés  d'une  base  terreuse 
(phosphate  de  chaux)  et  de  gélatine.  Ils  con- 
tiennent en  moyenne  30  à  36'p.  100  de  cetle 
dernière  substance.  Comme  la  matière  cal- 
caire des  os  se  dissout  aisément  dans  l'acide 
chlorhydrique  affaibli  et  que  cet  acide  n'atta- 
que pas  sensiblement  la  gélatine,    on  fait 
macérer  les  os  dans  de  l'acide  chlorhydrique 
dilué,  jusqu'à  ce  qu'ils  soient  devenus  trans- 
parents et  flexibles  comme  le   cuir  le  plus 
souple.  Alors  on  a  des  morceaux  de  gélatine 
qui  ont  exactement  la  forme  des  os  dont  ils 
formaient  la  trame  organique.  On  retire  ces 
morceaux,  on  les  lave  avec  soin  pour  les  dé- 
barrasser de  l'acide  qui  peut  encore  y  adhé- 
rer, et  on  les  fait  dissoudre  dans  de  l'eau 
chaude.  On  obtient  ainsi,  sans  autre  mani- 
pulation, de  la  colle  bonne  pour  tous  les 
usages  possibles. 

Nous  serions  coupable  de  passer  ici  sous 
silence  une  des  applications  les  plus  impor- 
tantes de  l'acide  sulfurique.  ^ous  voulon* 
parler  de  l'affinage  de  l'argent,  et  de  la  sépa- 

43 


1535 


SOU 


SOU 


iîM 


ration  de  l'or  dent  il  existe  toujours  quelques 
parcelles  dans  l'argent  natif.  On  donne  le  nom 
d'affinage  de  l'argent  aux  opérations  au  moyen 
desquelles  on  purilie  ce  métal  précieux,  en 
lui  enlevant  le  cuivre  qu'il  contient.  L'argent 
que  J'o  1  extrait  des  mines  contient,  pour  un 
poids  de  16  onces,  6  à  8  onces  de  cuivre. 
Notre  monnaie  et  nos  bijoux  d'argent  con- 
tiennent \1  à  13  onces  de  fin  pour  16  onces 
de  poids  total.  Dans  les  ateliers  monétaires 
cet  alliage  s'opère  artificiellement  en  mêlant 
une  proportion  déterminée  de  cuivre  avec  de 
l'argent  parfaitement  pur.  Ainsi  donc,  pour 
que  l'alliage  puisse  se  faire  en  proportions 
exactes,  il  est  nécessaire  d'épurer  l'argent 
brut,  c'est-à-dire  de  l'affiner.  Anciennement 
le  procédé  employé  consistait  à  le  traiter  par 
le  plomb;  mais  lès  frais  de  cette  opération 
étaient  nécessairement  fort  élevés,  car  il  en 
coûtait  à  peu  près  4-3  francs  pour  50  livres 
pesaftl  d'argent.  D'ailleurs,  l'argent  affiné  de 
cette  manière   renfermait  encore  de  ^t  à 
j-jfo-d'or;  et  la  séparation  de   cette  faible 
portion  d'or,  au  moyen  de  l'acide  nitrique,  ne 
compensait  pas  les  frais  de  l'opération.  Par 
conséquent  cet  or  circulait  dans  nos  mon- 
naies et  nos  objets  d'orfèvrerie,  et  c'était  une 
valeur  tout  à  fait  perdue.  On  ne  tirait  non 
plus  aucun  parti  du  cuivre  extrait  de  l'argent 
brut.  Mais   aujourd'hui   tout   cela  a  changé 
d'une  façon  surprenante.  En  effet, le  millième 
d'or  que  contient  l'argent   fait  un   peu  plus 
d'un  et  demi  pour  cent  de  la  valeur  de  l'ar- 
gent, ce  qui  non-seulement  couvre  les  frais 
de  l'affineur,  mais  encore  lui  donne  un  fort 
joli  bénéfice.   Aussi  observons-nous   ce  fait 
singulier   au  premier  abord,  que  l'affineur 
auquel  nous  remettons  de  l'argent  brut  nous 
le  rend  parfaitement  pur,  et  même  nous  rend 
encore  le  cuivre,  sans  nous  demander  aucun 
salaire  pour  son  travail.  Cependant  il  n'a 
soustrait  aucune  portion  de  l'argent  que  nous 
lui  avons  confié  ;  il  a  tout  simplement  gardé 
pour    rémunération  la  faible  quantité  d'or 
qu'il  a  trouvée  dans  l'argent. 

L'affinage  de  l'argent  par  la  méthode  ac- 
tuellement usitée  est  une  des  plus  belles  opé- 
rations chimiques  que  l'on  puisse  voir.  On 
fait  bouillir  le  métal  granulé  dans  de  l'acide 
sulfurique  concentré  :  l'argent  et  le  cuivre  se 
dissolvent  dans  cet  acide  pendant  que  tout 
l'or  qui  s'y  trouvait  se  précipite  au  fond 
presque  à  l'état  de  pureté  et  sous  la  forme 
d'une  poudre  noirâtre.  La  dissolution  con- 
tient donc  du  sulfate  d'argent  et  de  cuivre. 
On  biplace  alors  dans  des  auges  de  plomb 
où  on  la  laisse  en  contact  avec  du  vieux  cui- 
vri'.  La  conséquence  de  cette  opération,  c'est 
que,  tandis  qu  une  certaine  portion  de  cuivre 
métallique  se  dissout,  l'argent  se  sépare  et 
se  précipite  dans  un  état  île  pureté  parfaite. 
On  a  donc,  à  la  lin  de  l'opération,  de  l'argent 
métallique  affiné  et  du  sulfate  de  cuivre.  Or 
ce  dernier  produit  a  une  valeur  commerciale 
assez  considérable ,  car  il  sert  à  la  fabrication 
des  couleurs  vertes  et  bleues. 

Ce  serait  dépasser  les  limites  d'une  simple 
esquisso  que  de  vouloir  suivre  jusque  dans 
leurs  dernières  ramifications  toutes  les  ap- 


plications que  l'industrie  a  faites  de  l'acide 
sulfurique,  de  l'acide  chloi hydrique  et  de  la 
soude.  Sans  les  perfectionnements  extraor- 
dinaires qu'a  éprouvés  la  fabrication  de  l'a- 
cide sulfurique,  nous  n'aurions  ni  ces  belles 
bougies  stéariques  nui  ont  supplanté  le  suif 
et  la  cire,  ni  ces  allumettes  phosphoriques 
qui  s'enflamment  par  la  simple  percussion  et 
qui  se  vendent  à  si  bas  prix.  Il  y  a  vingt- 
cinq  ans,  tout  le  monde  eût  déclaré  qu'il  se- 
rait toujours  impossible  de  livrer  l'acide  sul- 
furique, l'acide  chlorhydrique,  l'acide  nitri- 
que, la  soude  et  le  phosphore,  aux  prix 
auxquels  on  les  vend  aujourd'hui.  Mainte- 
nant quel  homme  pourrait  prévoir  les  appli- 
cations nouvelles  que  fera  l'industrie  chi- 
mique dans  le  courant  des  vingt-cinq  années 
qui  vont  suivre? 

D'après  ce  que  nous  venons  de  dire,  on 
voit  qu'il  n'y  a  nulle  exagération  dans  l'as- 
sertion que  nous  avons  avancée,  a  savoir 
que  l'industrie  chimique  d'un  pays  peut  s'ap- 
précier d'une  manière  fort  exacte  par  le  nom- 
bre de  livres  d'acide  sulfurique  qu'il  con- 
somme. Sous  ce  point  de  vue,  il  n'est  pas  do 
fabrication  qui  mérite  davantage  de  fixer 
l'attention  des  gouvernements.  On  ne  trou- 
vera rien  d'étonnant  à  ce  que  l'Angleterre 
se  soit  décidée  à  menacer  Naples  de  la  guerre, 
lors  de  la  question  du  monopole  des  soufres 
de  Sicile,  si  l'on  réfléchit  à  l'influence  que 
l'élévation  du  prix  du  soufre  aurait  exercée 
sur  celui  des  cotonnades  blanches  et  impri- 
mées, du  savon  et  du  verre  ;  si  l'on  fait 
attention  que  l'Angleterre  fournit  de  savon 
et  de  verre  une  grande  partie  de  l'Amérique, 
de  l'Espagne  et  du  Portugal,  l'Orient  et  les 
Indes  ;  qu'en  échange  elle  reçoit  de  ces  pays 
du  coton,  de  la  soie,  du  vin,  des  raisins,  du 
raisin  de  Corinlhe  et  de  l'indigo,  et  qu'enlin 
le  siège  du  gouvernement,  Londres,  est  le 
principal  entrepôt  du  commerce  de  vin  et  de 
soie  que  fait  la  Grande-Bretagne.  Il  n'y  avait 
donc  rien  que  de  très-naturel  à  ce  que  le 
gouvernement  anglais  s'inquiétât  du  mono- 
pole établi  par  le  roi  de  Naples  sur  le  soufre, 
et  fit  tous  les  efforts  possibles  pour  arriver 
à  sa  suppression. 

Au  reste,  il  était  temps  pour  la  Sicile  qu'un 
é(at  de  choses  si  contraire  à  ses  véritables 
intérêts  eût  bientôt  une  fin.  En  effet,  si  le 
monopole  eût  duré  quelques  années  de  plus, 
il  est  extrêmement  probable  que  ce  pays  au- 
rait vu  tarir  la  source  principale  de  ses  ri- 
chesses; son  soufre  serait  resté  sans  valeur 
entre  les  mains  du  gouvernement  napolitain. 
La  science  et  l'industrie  constituent  aujour- 
d'hui une  puissance  qui  ne  connaît  plus  d'obs- 
tacles et  à  laquelle  rien  nefieut  résister.  Une 
observation  attentive  pouvait  alors  aisément 
déterminer  l'époque  où  l'exportation  des  sou- 
fres de  la  Sicile  aurait  nécessairement  cessé. 
Pendant  le  court  espace  de  temps  que  dura 
le  monopole  du  soufre,  il  fut  pris  en  Angle- 
terre quinze  brevets  d'invention  dont  les  au- 
teurs se  proposaient  d'employer  de  nouveau 
le  soufre  qui  avait  déjà  servi  à  la  conversion 
de  la  soude,  et  pour  cela  de  le  transformer 
de  nouveau  en  acide  sulfurique.  Av;>ri  qne 


4357 


SOU 


SOU 


l 


la  question  du  monopole  des  soufres  eut  été 
soulevée,  personne  n'avait  songé  à  une  pa- 
reille   opération.  Les    divers  essais  de  ces 
quinze    inventeurs  n'auraient  certainement 
pas  tardé  à  se  perfectionner,  et  les  esprits  les 
plus  prévenus   doivent  comprendre  quelle 
réaction  eût  alors  éprouvée  le  commerce  du 
soufre  de  la  Sicile.  En  effet,  nous  possédons 
dis   montagnes  d'acide  sulfurique  dans    le 
plâtre  (sulfate  de  chaux)  et  dans  le  spath  pe- 
sant (sulfate  de  baryte).  La  galène  (sulfure  de 
plomb  natif)   et   les  pyrites  de  fer  (sulfures 
de  fer  natif)  nous  otfrent  également  des  mas- 
ses de  soufre  inépuisables.  Or,  lorsque  le  prix 
du  soufre  est  venu  à  hausser,  on  a  senti  l'a- 
vantage qu'il  y  aurait  à  extraire,  pour  les 
besoins  du  commerce,  les  énormes  quantités 
de  soufre  que  contiennent  ces  produits  na- 
turels. On  se  proposait  donc  alors  de  décou- 
vrir les  procédés  les  plus  économiques  pour 
approprier  ces  substances  à  la  fabrication  de 
l'acide  sulfurique.  Déjà,  quand  le   prix  du 
soufre  était  fort  élevé,  on  a  réussi  à  extraire 
des  pyrites  de  fer  des  milliers  de  quintaux 
d'acide  sulfurique,   et  l'on  serait  parvenu  à 
extraire  l'acide  sulfurique   que  renferme  le 
piâtre.  Sans  doute  il  eût  fallu  vaincre  de  nom- 
breuses difficultés,  mais  la  science  et  L'in- 
dustrie en  seraient  venues  à  bout.  A  cette 
heure,  l'impulsion  est  donnée,  et  la  possibi- 
lité du  succès  est  démontrée.  Qui  peut  pré- 
voir les  conséquences  fâcheuses  que,  dans 
quelques  années,   aura  produites   pour   le 
royaume  des  Deux-Siciles  îa  fausse  spécula- 
tion financière  de  son  gouvernement?  Il  lui 
arrivera  sans    doute  ce   qui   est   arrivé  à  la 
Russie,  qui,  par  suite  du  système  prohibitif 
qu'elle  a  adopté,  a  vu  énormément  diminuer 
ses  exportations  de  suif  et  de  potasse. Ce  n'est 
qu'à  la  dernière  extrémité  qu'un  peupleachète 
quelque  chose  à  un  autre  peuple  qui  lui  ferme 
son  marché.  L'Angleterre  tirait  de  la  Russie 
du  suif  et  de  l'huile  de  lin  par  centaines  de 
milliers  de  quintaux  :  maintenant  elle  les  a 
remplacés  par  des  quantités  égales  d'huile  de 
palme  et  de  noix  de  coco.  De  môme  les  coa- 
litions formées  par  les  ouvriers  contre  les 
fabricants,  dans  le  but  de  faire  augmenter 
leurs  salaires,  nuisent  constamment  auxpre- 
miers,  en  provoquant  la  construction  de  ma- 
chines merveilleuses  qui  rendent  leurs  bras 
inutiles.  Ainsi,  comme  on  le  voit,  dans  le 
commerce  et  dans  l'industrie,   toute  impru- 
dence porte  avec  elle  sa  propre  peine  :  tout 
acte  d'oppression,   tout  système  prohibitif 
réagit  immédiatement  d'une  manière  sensible 
sur  le  peuple  qui  a  cru  de  cette  façon  amé- 
liorer ses  affaires.  (Liebig.) 
SOUDE,  son  extraction.  Voy.  Varechs. 
SOUDE  CAUSTIQUE.  Voy.  Soldf. 
SOUDE   VITRIOLÉE.    Voy.     Sulfate  de 
Soude. 
SOUDES,  leur  usage.  Voy.  Potasse. 
SOUDURE  AUTOCÈNE.  Voy.  Hydrogène. 
SOUFRE  (sulphur).  —Le  soufre  est  c  nnu 
depuis  la  plus  haute  antiquité,  il  jouait,  au 
moyen  âge,  un  grand  rôle  dans  le  laboratoire 
des  alchimistes,  qui  regardaient  le  soufre  et 
le  mercure  comme  les  éléments  des  métaux  : 


1353 


Omnia  melalla  ex  sulphure  et  argcnlo  vivo 
consistant. 

Le  soufre  se  rencontre  à  l'état  de  liberté 
(état  natif)  aux  environs  des  volcans,  autour 
de  l'Etna,  du  Vésuve,  autour  des  volcans 
brûlés  des  Indes,  dans  l'Amérique  méridio- 
nale. Il  constitue  alors  des  dépôts  considé- 
rables, produits  de  la  vaporisation,  qu'on 
désigne  sous  le  nom  de  sulfatares  (terre  de 
soufre).  11  existe  dans  le  blanc  d'reuf,  et, 
d'après  l'analyse  de  M.  Muldner,  dans  l'al- 
bumine et  la  fibrine  du  sang  (protéine).  On 
le  rencontre  à  l'état  de  combinaison  dans  les 
sulfures  et  dans  les  sulfates.  Les  sulfures  de 
fer,  de  cuivre,  de  plomb,  de  zinc,  d'anti- 
moine ,  sfio  mercure  ;  puis  les  sulfates  do 
chaux,  de  slrontiane,  de  baryle,  de  potasse, 
de  soude,  de  magnésie,  sont  les  composés 
de  soufre  les  plus  répandus. 

C'est  surtout  dans  les  montagnes  primi- 
tives qu'on  rencontre  en  grande  quantité  le 
soufre  à  l'état  de  combinaison  avec  ditférents 
métaux  tels  que  le  fer,  le  cuivre,  l'anti- 
moine, le  plomb,  le  mercure.  Il  forme  alors 
des  composés  désignés  sous  le  nom  de  sul- 
fures naturels.  On  donne  particulièrement 
le  nom  de  pyrites  aux  différentes  variétés  de 
sulfure  de  fer.  C'est  d'après  sa  présence  dans 
la  plupart  des  minéraux  qi:e  les  anciens 
avaient  donné  au  soufre  le  nom  de  grand 
miner alisateur.  Enfin,  combiné  à  l'oxygène, 
le  soufre  forme  un  acide  (acide  sulfurique) 
qui  existe  uni  à  certains  oxydes  métalliques, 
et  constitue  des  sulfates  très-répandus.  C'est 
sous  cet  état  qu'il  existe  dans  le  plâtre,  le 
gypse,  etc. 

Certaines  eaux  minérales  connues  sous  le 
nom  d'eaux  sulfureuses,  telles  que  celles 
d'Enghien,  deBaréges,  tiennent  en  dissolution 
une  combinaison  de  soufre  et  d'hydrogène 
(acide  hydro-sulfurique)  qui  est  la  cause  de 
leur  odeur  particulière  etde  leurs  propriétés. 
Dans  le  règne  organique  ,  le  soufre  se 
trouve  parfois  au  nombre  des  éléments  de 
certaines  substances  :  c'est  ainsi  que  dans 
quelques  graines  de  la  famille  des  crucifè- 
res, la  présence  de  ce  corps  est  rendue  ma- 
nifeste par  plusieurs  phénomènes  particu- 
liers. Plusieurs  matières  animales  en  con- 
tiennent aussi,  et  le  laissent  dégager  à  l'état 
de  combinaison,  mêlé  avec  les  autres  pro- 
duits de  leur  putréfaction. 

Extraction.  —  Le  soufre  peut  s'extraire 
par  des  procédés  différents,  suivant  qu'on 
le  retire  des  terres  où  il  existe  à  l'état  natif, 
ou  de  certains  sulfures  métalliques,  et  prin- 
cipalement de  ceux  de  fer  et  de  cuivre.  — 
Dans  les  pays  vulcanisés,  on  l'extrait  des 
terres  avec  lesquelles  il  est  mêlé  par  la  dis- 
tillation dans  des  pots  de  terre  cuite.  Après 
les  avoir  remplis  de  morceaux  de  mine  de 
la  grosseur  du  poing,  on  les  recouvre  d'un 
couvercle  en  terre  qu'on  lute  exactement. 
Ces  pots,  rangés  les  uns  à  côté  des  autres 
dans  un  long  fourneau  appelé  galère,  com- 
muniquent par  une  ouverture  supérieure  et 
latérale  qui  sort  du  fourneau  avec  d'autiea 
pots  oblongs,  à  peu  près  de  même  forme,  et 
qui  font  l'office  de  récipient.  Ces  pots  sont 


r,.vj 


sou 


SOU 


1-60 


perçus  intérieurement  d'un  trou  qui  donne 
passage  au  soufre  liquide  qui  s'est  condensé. 
Ce  dernier  vient  se  rendre  dans  une  tinette 
contenant  de  l'eau  froide,  où  il  ne  tarde  pas 
•à  se  figer  en  morceaux  irréguliers.  Le  sou- 
fre qu'on  obtient  ainsi  est  impur;  il  ren- 
ferme depuis  10  pour  cent  jusqu'à  15  pour 
cent  de  matière  terreuse  qu'il  a  entraînée  en 
se.boursoufflant. 

Autrefois  on  le  purifiait  en  le  faisant  fon- 
dre dans  une  chaudière  de  fonte,  et  lorsque 
les  matières  terreuses  étaient  déposées,  on 
le  coulait  dans  des  moules  en  sapin  un  peu 
humectés  pour  lui  donner  la  forme  cylindri- 
que qu'il  affecte  dans  le  commerce.  Cette 
purification  se  pratique  aujourd'hui  d'une 
manière  plus  exacte,  et  en  même  temps  plus 
économique,  par  le  produit  qu'on  en  retire. 
On  redistille  le  soulre  brut,  en  le  chauffant 
dans  une  chaudière  de  fonte  surmontée  d'un 
chapiteau  voûté  comme  une  cornue,  et  qui 
communique  par  un  trou  avec  l'intérieur 
d'une  vaste  chambre  munie  de  soupapes  qui 
s'ouvrent  de  dedans  en  dehors.  Le  soufre  va- 
porisé arrive  dans  la  chambre,  et  se  condense 
•ou  à  l'état  solide  sur  les  parois  de  la  cham- 
bre, ou  se  liquéfie  et  vient  alors  se  rendre 
.dans  la  partie  la  plus  basse,  d'où  l'on  peut 
le  retirer  au  dehors  par  une  ouverture  qu'on 
-débouche.  A  l'aide  de  ce  procédé,  on  obtient 
à  volonté  du  soufre  à  l'état  pulvérulent  ou  à 
l'état  liquide,  suivant  la  capacité  des  cham- 
bres et  la  quantité  de  soufre  qu'on  distille 
dans  un  temps  donné.  Le  soufre  sublimé, 
-connu  vulgairement  sous  le  nom  de  fleur 
de  soufre ,  a  besoin  d'être  lavé  pour  le  débar- 
rasser d'une  petite  quantité  d'acide  sulfuri- 
que,  qui  se  forme  dans  l'intérieur  des  cham- 
bres, par  la  combustion  d'une  petite  partie 
de  soufre.  C'est  sous  cet  état  qu'on  doit  l'em- 
ployer dans  les  laboratoires- et  pour  les  be- 
soins de  la  médecine  et  de  la  pharmacie. 
Quant  au  soufre  en  canon,  il  ne  subit  pas 
d'autre  préparation  que  le  moulage.  Quel  que 
soit  le  procédé  d'obtention  de  ce  corps,  il 
renferme  toujours  une  petite  quantité  d'hy- 
drogène, dont  la  quantité  s'élève  à  0,004  de 
son  poids. 

En  Suède  et  dans  plusieurs  contrées  de 
l'Allemagne,  on  extrait  encore  le  soufre,  soit 
en  distillant  dans  des  vaisseaux  en  grès  les 
pyrites  martiales  qui,  étant  à  l'état  de  bi- 
sulfures de  fer,  abandonnent  une  partie  de 
Jeur  soufre  par  la  chaleur;  soit  en  faisant 
brûler  les  pyrites  dans  des  fours  particuliers 
surmontés  de  longues  cheminées  horizon- 
talcs,  dans  lesquelles  une  partie  du  soufre 
qui  a  échappé  à  la  combustion  vient  se  con- 
denser. 

Propriétés.  —  Ce  corps  combustible,  à  l'é- 
tat de  pureté,  est  solide,  d'une  belle  couleur 
jaune  citron,  inodore,  insipide,  très-cassant  ; 
le  plus  petit  choc  sulfit  pour  le  briser  ou  le 
réduire  en  poudre.;  il  est  mauvais  conduc- 
teur du  calorique  et  de  l'électricité.  Serré 
dans  la  main,  il  fait  entendre  un  petit  bruit 
dû  à  la  séparation  des  parties  qui  ont  été 
éehauffées.  Par  le  frottement,  il  développe 
une  légère  odeur  et  se  trou\  .•  constitué 


jveioppe 

;ué  à  l'é- 


tat d'électricité  négative.  Sa  densité  est  de 
1,990.  Kxposé  à  une  température  de  -)-  107", 
il  devient  fluide.  Si,  lorsqu'il  commence  à  se 
solidifier  ?»  sa  surface,  on  perce  la  croûte  qui 
s'est  formée,  et  qu'on  décante  les  parties  qui 
sont  encore  fluides  dans  l'intérieur,  on  aper- 
çoit une  foule  d'aiguilles  jaunes,  disposées 
les  unes  à  côté  des  autres 

Soumis  à  une  température  plus  élevée  que 
celle  de  sa  fusion,  et  qu'on  maintient  pen- 
dant quelque  temps  entre  -f  220  et  -f  250, 
le  soufre  liquéfié  s'épaissit,  dévier t  rouge- 
jaunâtre,  et  conserve  une  certaine  mollesse 
en  le  refroidissant  dans  l'eau  froide.  Dans  cet 
état,  il  se  laisse  pétrir  comme  de  la  cire 
molle  et  peut  servir  à  prendre  des  emprein- 
tes de  médailles,  de  monnaies  ou  de  ca- 
chets. 

On  ignore  encore  quels  sont  les  change- 
ments qui  surviennent  dans  le  soufre  qui 
reste  ainsi  quelque  temps  mou  après  son 
refroidissement.  Mais  ce  qui  rend  cette  pro- 
priété fort  utile  pour  les  arts,  c'est  que  l'em- 
preinte qui  a  été  formée,  en  reprenant  au 
bout  de  quelques  jours  de  la  dureté,  peut 
elle-même  servir  de  moule. 

L'air  sec  ou  humide,  à  la  température  or- 
dinaire, ne  fait  éprouver  aucune  espèce  d'al- 
tération au  soufre.;  il  en  est  de  même  de 
l'eau  dans  laquelle  ce  corps  est  tout  à  fait 
insoluble. 

L'oxygène  ne  peut  s'unir  au  soufre  qu'à 
une  température  élevée.  11  résulte  de  cette 
combinaison,  qui  se  produit  toujours  avec 
dégagement  de  chaleur  et  d'une  lumière 
bleuâtre,  un  composé  gazeux  acide.  Si  l'oxy- 
gène est  en  excès,  tout  le  soufre  est  brûlé 
sans  résidu.  L'air  se  comporte  de  la  même 
manière  par  l'oxygène  qu'il  contient;  seule- 
ment la  combustion  est  moins  vive. 

Quand  on  chauffe  du  soufre  jusqu'à  -f  316°, 
dans  des  vaisseaux  clos,  il  entre  en  ébuHi- 
tion,  et  se  convertit  en  un  gaz  de  Gouleur 
orangée,  qui  se  maintient  à  cette  tempéra- 
ture. Plusieurs  métaux  brûlent  dans  ce  gaz, 
comme  dans  l'oxygène,  et  quelques-uns  qui 
ne  brûlent  pas  dans  L'oxygène  le  font  avec 
vivacité  dans  le  soufre  gazeux  :  tels  sont  le 
cuivre  et  l'argent.  Si  l'on  chauiTe  un  matras 
de  verre  à  long  col,  dans  lequel  on  a  mis  du 
soufre,  et  que,  quand  il  est  rempli  de  soufre 
gazeux,  on  y  introduise  des  lames  minces  ou 
des  feuilles,  soit  d'argent,  soit  de  cuivre, 
elles  s'enflamment  et  brûlent,  laissant  pour 
résidu  une  combinaison  de  soufre  avec  le 
métal.  La  cause  du  feu  est  la  même  ici  que 
quand  un  corps  brûle  dans  le  gaz  oxygène. 
Hare  a  trouvé  une  méthode  facile  pour  dé- 
montrer la  combustion  des  métaux  dans  le 
soufre  gazeux.  On  prend  un  canon  de  fusil, 
on  en  chauffe  la  culasse  jusqu'à  ce  qu'elle 
soit  rouge,  et  on  y  jette  un  morceau  de  sou- 
fre, qui  se  convertit  sur-le-champ  en  gaz, 
puis  on  bouche  le  canon  avec  du  liège,  ce 
qui  oblige  le  gaz  à  passer  par  la  lumière  :  si 
alors  on  tient  devant  celle-ci  un  fil  de  mé- 
tal, on  le  voit  s'enflammer,  brûler  et  se  con- 
vertir en  sulfure  métallique.  Le  soufie  ga 
zeux  brûle  au  contact  de  l'air,  et  le  métal  se 


1T.61 


SOU 


SOU 


1362 


trouve  assez  fortement  échauffé  par  là  pour 
pouvoir  s'enflammer  dans  la  partie  qui  n'est 
point  encore  brûlée.  La  combustion  du  fil  de 
fer  par  ce  procédé  est  surtout  un  spectacle 
brillant.  Le  soufre  gazeux  condensé,  soit  par 
l'air  frais,  soit  par  le  contact  d'un  corps 
froid,  se  dépose  sous  la  forme  d'une  poudre 
jaune  citron  clair,  appelée  fleur  de  soufre. 

Consommation  du  soufre  en  France.  —  La 
grande  consommation  du  soufre  dans  les  arts 
chimiques  date  de  la  fondation  même  de 
ces  arts  en  France,  et  de  la  propagation  de 
nos  industries  chimiques  chez  les  nations 
européennes.  Or,  le  soufre  étant  la  base  de 
ïa  fabrication  de  l'acide  sulfurique,  à  l'aide 
duquel  on  prépare  presque  tous  les  autres 
acides  commerciaux,  les  sulfates  et  la  soude, 
base  alcaline  la  plus  usuelle,  on  peut  dire 
que  la  consommation  du  soufre,  au  delà  des 
quantités  destinées  aux  anciens  usages , 
donne  la  mesure  de  l'état  ou  de  l'importance 
de  la  chimie  industrielle  chez  les  peuples. 

On  verra  quels  ont  été,  sous  ce  rapport, 
tes  progrès  de  l'industrie  en  France,  en  con- 
sultant la  consommation  du  soufre  à  diverses 
époques:  elle  était,  en  1820, de 6,790,000 kil.; 
en  1825,  de  10,500,000  ;  en  1830,  de  12,900,000; 
de  1835  à  1838  compris ,  elle  s'élevait  à 
19,000,000  ;  enfin  elle  atteignit ,  année 
moyenne,  26,000,000  de  kilogr.,  depuis  1812 
jusques  et  y  compris  18'*6. 

Applications.  —  A  l'état  brut,  on  emploie 
le  soufre  pour  la  fabrication  des  acides  sul- 
furique, sulfureux,  et  sulfhydrique  ;  il  cons- 
titue la  matière  première  du  soufre  raffiné; 
on  s'en  sert  enfin  pour  sceller  quelques  piè- 
ces de  fer  dans  la  pierre. 

Raffiné  sous  forme  de  canons  ou  de  fleurs, 
il  entre  dans  la  composition  de  la  poiidre  à 
tirer,  pour  la  guerre,  la  chasse,  le  tirage  des 
mines  et  carrières,  les  feux  d'artifice,  et  dans 
la  confection  des  allumettes.  Ces  deux  appli- 
cations du  soufre  se  rattachent  à  sa  pro- 
priété de  s'enflammera  une  température  peu 
élevée  (1).  Sa  grande  fluidité  de  110  à  1W  et 
sa  solidification  par  le  refroidissement  per- 
mettent de  s'en  servir  pour  prendre  des  em- 
preintes, mouler  des  médailles,  etc.  Son  apti- 
tude à  s'unir  aux  métaux  le  fait  employer 
dans  la  fabrication  des  sulfures  de  cuivre,  de 
mercure,  de  potassium,  de  sodium,  ainsi  que 
dans  la  préparation  d'un  lut  qui  se  solidifie 
en  quelques  heures  et  est  formé  en  poids  de 
tournure  ou  limaille  de  fer,  100  ;  fleurs  de 
soufre,  10  à  20;  sel  ammoniac,  3  à  5;  eau, 
quantité  suffisante  pour  faire  du  mélange 
une  pâte  que  l'on  refoule  dans  les  joints  des 
chaudières,  tuyaux,  etc.,  en  fonte.  Le  sou- 
fre, uni  au  caoutchouc,  dans  la  proportion 
de  5  pour  100,  forme  un  composé  très-sou- 
ple, élastique,  non  adhésif,  dont  on  fait  des 
tubes  flexibles  pour  les  gaz  et  les  liquides. 

Le  soufre  liquélié  s'attache  aux  tissus  de 
grosse  toile  que  l'on  y  plonge,  et  donne  les 
miches  soufrées,  que  l'on  fait  brûler  dans  des 

(1)  La  poudre  peut  s'enflammer  à  la  température 
tle  250»;  alors  la  combustion  du  soufre  se  manifeste 
d"abord  par  une  flamme  bleuâtre  cl  précède  de  quel- 
ques instants  la  déflagration. 


barriques  humides  pour  produire  du  gaz 
sulfureux,  et  prévenir  ainsi  la  fermentation 
trop  vive  ou  la  putréfaction  de  divers  liqui- 
des, notamment  des  vins  blancs,  de  la  bière 
et  du  cidre.  Le  môme  moyen  s'emploie  pour 
conserver  le  sang  liquide,  certains  légumes 
cuits,  etc. 

On  soufre  encore  de  la  même  manière  fou 
bien  en  faisant  brûler  le  soufre  raffiné  direc- 
tement), 1°  les  plumes,  les  blés,  etc.,  pour 
détruire  divers  insectes  qui  les  attaquent, 
comme  on  détruit  l'insecte  de  la  gale  par  des 
bains  au  même  gaz  sulfureux  ;  2°  après  les 
avoir  préalablement  humectés  et  dans  la  vue 
de  les  blanchir,  la  soie,  la  laine,  les  intestins 
insufflés,  les  cordes  de  boyaux  (dites  harmo- 
niques), les  sparteries,Yichthyocolle,  les  tissus 
ayant  des  taches  de  fruits.  Celles  de  ces  opé- 
rations qui  se  font  en  grand  durent  douze  à 
vingt-quatre  heures;  elles  ont  lieu,  ordinai- 
rement, dans  des  chambres  dont  toute  la  ca- 
pacité est  occupée  par  les  objets  soumis  au 
blanchiment  :  ainsi,  par  exemple,  les  tissus 
de  laine  lavés  au  carbonate  de  soude,  au  sa- 
von et  à  l'eau,  puis  tordus,  sont  placés  sur 
des  traverses  en  bois,  au  haut  de  chambres 
ayant  .5  mètres  de  hauteur  et  d'une  capacité 
d  environ  300  mètres  cubes  ;  les  tissus  des- 
cendent jusqu'à  30  ou  40  centimètres  du  sol 
et  remplissent  presque  toute  la  chambre, 
écartés  seulement  de  15  centimètres  ;  on 
brûle,  dans  quatre  ou  huit  terrines  aux  qua- 
tre encoignures  de  la  chambre,  8  ou  12  kilo- 
grammes de  fleurs  de  soufre  pour  cent  pièces 
d'étoflfe. 

Enfin  la  fleur  de  soufre,  jetée  dans  un 
foyer  dont  on  ferme  ensuile  l'ouverture  à 
l'aide  d'un  drap  mouillé,  peut,  par  sa  com- 
bustion, s'emparerassez  rapidement  de  l'oxy- 
gène pour  arrêter  et  môme  éteindre  les  feux 
qui  se  déclarent  dans  les  tuyaux  des  chemi- 
nées. 

Acide  sulfurique.  Voy.  Sulfurique. 

Acide  hyposulfurique.  —  Cet  acide  a  été 
découvert,  en  1818,  par  Gay-Lussac  et  Wel- 
ter.  Cet  acide  est  sans  usage. 

Acide  hyposulfureux.  —  Sans  importance; 

Acide  sulfhydrique.  — Voy.  Sulfhydrique. 

Hydrure  de  soufre,  —  liquide  de  consis- 
tance oléagineuse,  d'une  odeur  fétide  d'œufs 
pourris.  Sans  usage. 

Sulfure  de  carbone,  —  liquide  transparent, 
incolore,  d'une  odeur  fétide,  qui  a  quelque 
analogie  avec  celle  du  chou  pourri.  Il  bout 
à  -j-  ^5",  et  n'a  pu  encore  être  solidifié  en 
l'exposant  à  un  froid  considérable.  Ce  com- 
pose a  été  découvert  par  Lampadius  en  1796. 

Chlorure  de  soufre,  —  liquide  d'une  cou- 
leur rouge  orangé  par  réflexion.  11  est  sans 
usage. 

Iodure  de  soufre,  —  solide,  d'un  noir  gri- 
sâtre. 

Bromure  de  soufre,  —  liquide  sans  usager 

Sulfure  de  phosphore  et  cyanure  de  soufre, 
ou  acide  hydrosulfocyanique.  — Tous  deux 
sans  importance.  Voy.  Soude. 

SOUFRE  DE  RURIS.  Yoy.  Réalgar. 

SOURCES.  Voy.  Eau. 

SOUS-OXYDES.  Voy.  Oxï«ùne. 


1563  SPI 

SOUS-PHOSPHATE  DE  CHAUX.  Voy .  Cal- 

cn  w.  ,  . 

SPATH  FLUOR  (phthovure  de  calcium, 
fluate  de  chaux,  chaux  fluatée).  —  Ce  sel 
existe  abondamment  dans  la  nature,  le  plus 
souvent  cristallise  en  cubes,  dont  les  angles 
ou  les  bords  sont  quelquefois  tronqués; 
cette  forme  cristalline  varie  ;  elle  est  aussi 
en  octaèdres,  en  dodécaèdres  rhomboïdaux, 
en  cristaux  oblitérés  sphéroïdaux,  etc.  La 
forme  primitive  est  l'octaèdre  régulier.  Ce 
fluate  est  insipide,  insoluble  dans  l'eau,  in- 
altérable à  l'air,  Blanc  limpide  et  opaque,  ou 
bien  bleu,  jaune  rose,  vert,  violet,  plus  ou 
moins  prononcés,  phosphorescentpar  l'action 
du  calorique,  et  d'un  poids  spécifique  égal 
à  3,15". 

Composition  :  Phthore 48 

Calcium 52 

100 

SPATH  ADAMANTIN.  Voy.  Corindon. 

SPECTRE  SOLAIRE.  Voy.  Lumière. 

SPINELLE  [rubis  spinelle,  rubis  balais, 
Ceylanite,  etc.).  —  Substance  cristallisant  en 
octaèdres  réguliers,  rayant  tous  les  corps, 
rayée  seulement  par  le  corindon  et  le  dia- 
mant. 

Le  spinelle  appartient,  comme  le  corindon, 
aux  terrains  de  cristallisation  ;  on  le  connaît 
particulièrement  dans  les  terrains  de  mica- 
schistes, et  surtout  dans  les  dolomies,  le  cal- 
caire micacé,  le  quarz  micacé,  dans  des  ro- 
ches granitoïdes,  où  quelquefois  le  mica  est 
remplacé  par  la  molybdénite  (Ceylan,  Pégu, 
Aker  en  Sudermanie).  Il  est  très-abondant, 
surtout  dans  les  débris  de  ces  roches,  dans 
les  sables  des  ruisseaux  et  des  rivières  qui 
coulent  au  milieu  d'elles,  et  c'est  là  qu'on  le 
récolte  le  plus  ordinairement  sous  la  forme 
sableuse  ;  car  il  est  très-rare  sur  les  gan- 
gues dans  les  collections.  Celui  qu'on  a  cité 
dans  les  détritus  basaltiques  ou  trachytiqn.es, 
dans  les  roches  micacées  et  les  dolomies  de 
la  Somma,  n'appartient  pas  à  l'espèce  spi- 
nelle, mais  bien  au  pléonaste,  dont  nous  de- 
vons faire  une  espèce  particulière. 

Le  spinelle  est  aussi  employé  dans  la 
joaillerie,  sous  les  noms  de  rubis  spinelle, 
rubis  balais.  Les  premiers,  qui  doivent  être 
d'un  rouge  vif,  peuvent  rivaliser  avec  le  co- 
rindon rubis,  et  sont  également  d'un  prix 
très-élevé  ;  les  seconds,  d'une  teinte  rosa- 
ire, rouge  de  vinaigre,  lie  do  vin,  sont  beau- 
coup moins  estimés,  et  souvent  confondus 
avec  la  topaze  brûlée  :  on  en  fait  cependant 
des  parures  qui  sont  quelquefois  fort  chères. 
Les  variétés  de  spinelle  propres  à  la  taille,  et 
qui  sont  toujours  de  petites  dimensions,  nous 
viennent  toutes  de  l'Inde. 

Le  prix  des  rubis  est  fort  élevé.  Dutems 
les  évalue  à 

1  Carat 246 

2 960 

5 5,000 

4 9,600 

5 ti.iOO 

6 21,000 


STA 


136* 


STAHL  (George-Ernest  1,  né  à  Anspacli 
en  1GG0,  était  un  médecin.  Il  devint  môme 
premier  médecin  du  duc  de  Saxe-Weimar, 
et,  en  171G,  premier  médecin  du  roi  de 
Prusse,  titre  qu'il  conserva  jusqu'à  sa  mort, 
arrivée  en  173V.  Tous  ses  ouvrages  indi- 
quent un  génie  vaste,  un  esprit  pénétrant  et 
riche  de  toutes  sortes  de  connaissances.  11 
s'attache  aux  vues  élevées  et  profondes,  aux 
idées  étendues.  Il  s'y  abandonne  même  sans 
réserve,  et  poursuit  leurs  conséquences  au 
travers  des  ténèbres  delà  science  naissante. 
A  cette  époque  obscure,  la  pensée  de  Stahl 
produit  l'effet  d'un  éclair  au  milieu  de  la  nuit, 
qui  fend  la  nue  et  brille  tant  que  la  vue  peut 
le  suivre,  qui  brille  encore  quand  l'œil  se  fa- 
tigue et  le  perd  au  loin.  Son  style  est  dur, 
serré,  embarrassé  ;  on  n'en  supporte  que 
très-péniblement  la  lecture.  Ajoutez  que  ses 
ouvrages,  et  particulièrement  le  dernier  vo- 
lume de  ses  principes  de  chimie,  présentent 
une  bizarrerie  dont  je  ne  connais  nul  autre 
exemple  ;  le  latin  et  l'allemand  sont  conti- 
nuellement entremêlés  dans  tout  le  cours 
d'un  gros  in-quarto.  Ce  n'est  môme  pas  une 
alternance  de  phrases  homogènes  écrites 
chacune  dans  l'une  de  ces  langues.  Mais,  dans 
la  môme  phrase  se  succèdent,  sans  ordre,  des 
mots  allemands  et  latins,  latins  ot  allemands. 
Vous  lisez  une  préposition  allemande.;  lo 
nom  qui  la  suit  est  latin,  et  se  trouve  au  cas 
où  l'eut  régi  la  préposition  latine;  le  sujet 
du  verbe  appartient  à  une  langue,  le  verbe 
appartient  à  une  autre.  C'est  un  mélange, 
une  confusion,  dont  on  ne  peut  se  faire  l'i- 
dée que  quand  on  l'a  sous  les  yeux,  que 
quand  on  essaie  de  le  traduire. 

Outre  l'édition  et  le  commentaire  de  la 
Physica  subterranea,  nous  avons  de  Sthal 
plusieurs  ouvrages,  qui  sont  ses  Expéri- 
menta et  observationes,  son  Traité  du  soufre, 
ses  Fundamenta  chimiw  dogmaticœ  et  experi- 
mentalis,  son  Traité  des  sels. 

Comme  Bêcher,  trouvant  les  éléments 
d'Aristote  inapplicables  aux  phénomènes  de 
la  chimie,  il  les  rejette,  et  cherche  ailleurs 
des  corps  indécomposables,  qu'il  puisse  re- 
garder comme  vrais  principes  de  la  chimie. 
Jl  s'était  livré  à  une  étude  approfondie  de  la 
2e  terre  de  Bêcher,  de  sa  terre  combustible  ;  il 
connaissait  bien  les  rapports  qui  lient  les 
métaux  à  leurs  oxydes.  Il  avait  reconnu  le 
rôle  utile  de  l'élément  combustible  dans  la 
conversion  de  ces  oxydes  en  métaux,  en  un 
mot,  dans  leur  réduction  ;  il  en  avait  saisi 
toute  la  généralité. 

S'il  eût  pris  comme  éléments  les  métaux, 
ou,  si  vous  voulez,  les  diverses  modifications 
de  la  terre  mercurielle  de  Bêcher,  et  s'il  eût 
considéré  les  oxydes  comme  des  composés 
dérivés  de  ces  corps  simples,  sa  théorie  eût 
été  conforme  aux  idées  que  nous  avons  au- 
jourd'hui, aux  doctrines  qu'a  établies  Lavoi- 
sier.  Mais  il  fit  et  devait  faire  l'inverse;  il  vit 
dans  les  oxydes  des  corps  simples,  et  dans 
les  métaux  des  corps  composés.  Voilà  son 
erreur  fondamentale;  de  là  dérivent  toutes 
les  autres.  Dans  cette  circonstance,  il  a  été 
influencé  par  les  idées  qui  régnaient  de  son 


139! 


SPI 


sri 


136o 


temps  sur  la  nature  des  métaux,  que  Fou 
s'accordait  à  regarder  comme  composés.  Il  a 
bien  su  mettre  de  côté  les  éléments  aristo- 
téliques, ainsi  que  les  prétentions  des  phy- 
siciens ou  mathématiciens  à  l'explication  des 
phénomènes  chimiques  ;  mais  il  a  ténu 
compte  des  opinions  générales  sur  les  mé- 
taux, qui  s'étaient  transmises  d'âge  en  âge, 
sans  que  personne  eût  jamais  songé  à  les 
mettre  en  doute. 

D'après  Stahl,  les  terres,  les  oxydes  d'au- 
jourd'hui, élaient  indécomposables  ;  le  phlo- 
gistique  pouvait  s'y  unir,  et  les  métaux 
naissaient  de  cette  union.  Les  métaux,  par 
conséquent,  devaient  renfermer  du  phlogis- 
tique.  Le  charbon  en  contenait  bien  davan- 
tage encore.  Tous  les  combustibles,  en  gé- 
néral, étaient  plus  ou  moins  chargés  de  phlo- 
gistique. Toute%les  fois  qu'un  corps  brûlait, 
c'était  parce  qu'il  se  dégageait  du  phlogisti- 
que,  et  il  s'en  dégageait  d'autant  plus  que  le 
corps  était  plus  inflammable.  Si  l'oxyde  de 
plomb,  chauffé  avec  du  charbon,  passait  à 
l'état  métallique,  c'est  que  le  charbon,  en 
brûlant,  abandonnait  son  phlogistique,  et  que 
l'oxyde  s'en  emparait.  Enfin,  aux  yeux  de 
Stahl,  une  série  d'oxydes  produits  par  une 
oxydation  plus  ou  moins  avancée,  représen- 
tait un  métal  plus  ou  moins  déphlogistiqué. 

En  un  mot,  la  théorie  de  Stahl  ne  diffère 
de  la  nôtre  que  parce  que  son  auteur  avait 
vu  une  combinaison  là  où  nous  voyons  une 
décomposition  ,  et  réciproquement.  Il  n'a 
manqué  a  Stahl,  pour  rectifier  ses  idées,  que 
d'avoir  égard  aux  indications  de  la  balance. 
Car,  si  l'on  en  tient  compte,  une  objection 
sans  réplique  se  présente  à  l'instant.  Le  plomb 
qui  s'oxyde,  qui  se  déphlogistique ,  dans 
la  théorie  de  Stahl,  augmente  de  poids;  la 
perte  d'un  de  ses  principes  lui  fait  donc  ac- 
quérir un  poids  plus  grand.  D'autre  part, 
l'oxyde  de  plomb,  réduit  par  le  charbon,  gagne 
du  phlogistique;  il  devrait  donc  peser  plus 
qu'avant  sa  réduction,  et  pourtant  il  a  dimi- 
nué de  poids. 

Ce  qui  étonne,  c'est  que  Sta'il  savait  par- 
faitement bien  à  quoi  s'en  teuir  à  ce  sujet. 
On  trouve  ce  fait  consigné  dans  ses  ouvra- 
ges :  «  La  litharge,  le  minium,  les  cendres 
de  plomb,  dit-il,  pèsent  plus  que  le  plomb 
qui  les  fournit  ;  et  non-seulement,  par  la  ré- 
duction, on  voit  disparaître  ce  poids  surnu- 
méraire ,  mais  encore  même  celui  d'une 
portion  de  plomb.  »  Mais  cela  ne  l'a  point 
arrêté.  Cette  difficulté ,  qui  nous  semble 
monstrueuse,  ne  paraît  pas  l'avoir  frappé. 
Nous  ne  trouvons  dans  aucune  partie  de  ses 
écrits  qu'il  ait  cherché  à  s'en  rendre  compte. 
11  est  vrai  qu'il  ne  suffit  pas  de  lire  ses  œu- 
vres pour  être  en  état  d'apprécier,  dans  tous 
ses  détails,  la  doctrine  de  Stahl  :  sa  conver- 
sation, ses  leçons,  valaient  mieux  que  ses 
écrits  ;  et  cela  se  conçoit  d'un  homme  comme 
lui,  tout  de  fougue  et  d'inspiration.  Aussi 
avons-nous  quelque  peine  à  saisir  l'idée  pré- 
cise qu'il  se  faisait  du  phlogistique,  et  quand 
on  cherche  à  y  parvenir,  il  ne  faut  pas  se 
contenter  de  la  lecture  de  ses  ouvrages,  il 
faut  consulter  aussi  ceux  de  ses  élèves.  Les 


opinions  y  prennent  une  forme  plus  nette  et 
plus  arrêtée.  A  une  époque  très-voisine  de 
nous,  Bcrthollet  nous  offrira  l'occasion  de 
renouveler  cette  remarque;  car  ses  idées  ne 
prennent  une  forme  claire  que  dans  les  écrits 
de  ses  élèves. 

La  notion  de  poids  n'entre  donc  pour  rien 
dans  l'esprit  de  Stahl,  quand  il  s'agit  de  chi- 
mie :  la  notion  de  forme  est  son  seul  guide. 
C'est  le  ce  qui  constitue  la  différence  essen- 
tielle qu'il  y  a  entre  lui  et  Lavoisier.  L'un 
n'a  pris  en' considération,  dans  les  explica- 
tions qu'il  a  données,  que  le  changement  de 
forme  et  d'aspect  des  corps  brûlés  ;  le  second 
a  eu  égard  à  la  fois  au  changement  de  forme 
et  au  changement  de  poids.  Et  quand  on  dit, 
à  la  gloire  de  la  doctrine  de  Stahl,  qu'elle  a 
suffi,  pendant  près  d'un  siècle,  aux  besoins 
delà  science,  il  est  indispensable  d'ajouter 
qu'elle  a  suffi,  tant  que  les  chimistes  n'ont 
tenu  compte  que  des  phénomènes  sur  les- 
quels Stahl  l'avait  établie.  Elle  s'est  éva- 
nouie dès  que  l'observaiion  a  fait  un  pas  de 
plus. 

Cette  doctrine  a  pénétré  tard  en  France. 
Elle  y  a  éprouvé  bien  des  objections.  II  ré- 
pugnait à  beaucoup  de  personnes,  et  parti- 
culièrement à  Buffon,  d'admettre  cet  être 
i'déal  et  insaisissable,  que  Stahl  appelait  phlo- 
gistique. Car,  en  indiquant  beaucoup  de  corps 
très-riches  en  phlogistique,  il  ne  dit  iamais 
l'avoir  isolé.  11  le  trouve  à  la  vérité  presque 
pur  dans  le  noir  de  fumée.  Mais  on  voit,  et 
par  d'autres  passages  de  ses  écrits,  et  par  les 
écrits  de  ses  élèves,  qu'il  n'a  pas  considéré 
le  noir  de  fumée  comme  du  phlogistique  à 
l'état  de  pureté  absolue.  Plus  tard  Macquer 
et  bien  d'autres  étaient  portés  à  voir,  dans  le 
gaz  inflammable,  un  phlogistique  plus  pur. 
Enfin,  ils  furent  obligés  d  admettre  des  idées 
plus  vagues  encore  sur  la  nature  de  ce  phlo- 
gistique :  c'était  la  matière  la  plus  pure  du  feu, 
c'était  la  lumière.  Mais  alors  la  théorie  expi- 
rante succombait  sous  les  efforts  de  Lavoi- 
sier. 

Dès  qu'il  eut  commencé  à  l'ébranler,  on 
comprit  toute  la  force  de  l'objection  tirée 
des  poids.  Voici  comment  on  essayait  de  la 
résoudre:  En  l'ait,  le  phlogistique  ajouté  aux 
corps  leur  ôtait  une  partie  de  leur  poids , 
qu'ils  retrouvaient  quand  il  s'en  séparait.  Il 
fallait  donc  que  le  phlogislique,  au  lieu  d'être 
attiré  comme  tout  corps  pesant  vers  le  cen- 
tre de  la  terre,  eût  au  contraire  une  tendance 
à  s'en  éloigner;  il  fallait  qu'il  eût  un  poids 
négatif.  A  l'aide  de  cet  expédient,  on  expli- 
quait comment  là  combinaison  du  phlogisti- 
que avec  lesautres  corps  les  rendait  plus  lé- 
gers, car  leur  poids  véritable  devait  être  di- 
minué d'une  quantité  égale  au  poids  néga- 
tif du  phlogislique  qui  s'y  trouvait  uni. 

Au  reste,  parmi  les  chimistes  de  cette  épo- 
que, il  s'en  trouvait  beaucoup,  et  Guyton- 
Morveau,  par  exemple,  qui  se  contentaient 
à  meilleur  marché  encore.  En  effet,  ce  der- 
nier voyait  dans  le  phlogistique  une  matière 
plus  légère  que  l'air,  qui,  s'ajoutant  aux 
corps,  les  rendait  plus  légers  en  apparence 
quand  on  les  pesait  dans  l'air,  tout  comme 


15P7 


ST.* 


STA 


!S68 


ces  vessies  qui,  ajoutées  au  corps  du  nageur, 
augmentent  son  poids  absolu,  mais  dimi- 
nuent sa  densité  de  manière  à  le  faire  sur- 
nager surl'eau.  Guyton-Morveau  n'avait  pas 
compris  la  question,  car  à  ce  compte  l'aug- 
mentation de  poids  eût  été  accompagnée 
d'une  diminution  de  volume.  C'est  ainsi 
qu'un  aéronaute  qui,  dans  sa  nacelle  avec 
son  ballon,  s'élève  dans  les  airs,  parce  que 
l'ensemble  est  plus  léger  que  l'air,  semble 
devenir  plus  lourd,  quand  il  se  sépare  de 
son  ballon  pour  descendre  en  parachute.  En 
faisant  abstraction  du  volume,  on  dirait  donc 
que  pour  monter  il  ajoute  à  son  .poids  celui 
de  son  ballon;  que  pour  descendre,  au  con- 
traire, il  soustrait  ce  même  poids.  Voilà  l'i- 
mage exacte  de  l'explication  de  Guyton-Mor- 
veau. Elle  tombe  d'elle-même  quand  on  voit 
3ue  l'aéronaute,  s'il  ajoute  à  son  poids  pour 
evenir  plus  léger  que  l'air,  ajoute  aussi 
beaucoup  à  son  volume,  tandis  que  l'oxyde 
de  plomb  perd  à  la  fois  en  poids  et  en  volume, 
quand  il  se  réduit. 

La  nécessité  d'avoir  recours  à  de  tels  expé- 
dients pour  prolonger  la  durée  de  la  théorie 
du  phlogistique ,  fait  voir  qu'elle  était  bien 
malade  dès  les  premières  observations  de 
Lavoisier  sur  la  calcination  des  métaux.  Elle 
reçut  bientôt  le  coup  de  la  mort  quand  La- 
voisier vint  à  discuter  les  phénomènes  de  la 
décomposition  de  l'oxyde  de  mercure  par 
l'action  de  la  chaleur  seule,  et  sans  interven- 
tion du  charbon  ou  de  tout  autre  produit 
phlogistiquant.  Macquer  essaya  de  répondre 
en  disant  qu'à  la  vérité,  dans  cette  opération, 
le  mercure  pouvait  se  passer  du  contact  du 
charbon  ,  mais  que  du  moins  il  était  néces- 
saire que  la  cornue  où  l'opération  s'effec- 
tuait reçût  la  lumière  du  charbon  embrasé, 
qu'elle  vit  les  charbons  ardents.  Vains  ef- 
forts !  C'en  était  fait  de  la  doctrine  du  phlo- 
gistique. 

La  doctrine  du  phlogistique  aura  pourtant 
toujours  de  l'intérêt ,  car  elle  a  terminé  ,  on 
peut  le  dire,  la  lutte  entre  la  physique  scho- 
lastique  et  la  chimie  expérimentale.  Vive- 
ment engagée  dans  les  leçons  de  Paracelse, 
continuée  dans  les  écrits  de  Bêcher,  celle-ci 
n'a  cessé  qu'après  la  découverte  et  l'adoption 
de  la  théorie  de  Stahl. 

Que  serait-il  arrivé  si  la  doctrine  des  qua- 
tre éléments  d'Aristote  n'avait  pas  préoccupé 
tous  ces  esprits  ?  Quand  on  voit  dans  la  tête 
de  Nicolas  Le  Fèvre  une  notion  si  vraie  du 
principe  comburant  sur  lequel  il  fonde  sa 
doctrine  ,  quand  on  voit  dans  celle  de  Stahl 
un  sentiment  si  exact  des  propriétés  du  prin- 
cipe combustiblo  auquel  il  rapporte  toutes 
ses  théories ,  on  est  tenté  de  croire  que  la 
chimie  eût  fait  des  progrès  bien  plus  prompts. 

Quoi  qu'il  en  soit,  de  Paracelse  à  Stahl,  la 
chimie  a  constamment  fait  effort  pour  se  dé- 
barrasser des  quatre  éléments  d'Aristote  ,  et 
le  mérite  de  Stahl  n'est  peut  être  pas  dans  le 
rôle  qu'il  a  fait  jouer  au  phlogistique,  comme 
on  le  pense  généralement. 

Ce  qui  donnera  toujours  à  Stahl  une  au- 
réole de  grandeur  et  de  gloire,  ••'est  que  non- 
seulement  il  a  compris  qu'il  fallait  recon- 


naître ,  en  chimie  ,  des  corps  indécomposa- 
bles, tout  différents  des  éléments  d'Aristote,/' 
mais  qu'il  a  consommé  cette  révolution  dans 
les  idées.  Examinez  la  question  et  vous  serez 
bien  vite  convaincus  que  l'esprit  humain  a 
fait  un  pas  immense  le  jour  où  ce  principe 
de  philosophie  naturelle  a  été  admis  ,  et ,  à 
partir  de  Stahl,  il  a  fallu  l'admettre. 

C'est  par  là  que,  dans  sa  chimie  nouvelle, 
il  introduit  une  précision  inconnue.  Plus  de 
vague  ni  d'incertitude.  Les  faits  et  l'explica- 
tion se  tiennent ,  rien  ne  les  sépare.  Les 
terres  sont  des  êtres  simples.  Quand  le  phlo- 
gistique s'y  ajoute,  elles  se  métallisent,  et 
les  métaux  sont  des  oomposés.  Otez-leur  le 
phlogistique,  les  terres  reparaissent. 

Quel  progrès  !  quand  on  se  rappelle  les 
éléments  ou  principes  de  ses  prédécesseurs, 
sortes  de  qualités  abstraites  qui  ne  se  révé- 
laient sous  forme  saisissable  qu'autant  que 
leur  pureté  se  trouvait  souillée  de  je  ne  sais 
quelle  substance  terrestre  qui  pouvait  les 
déguiser  en  cent  façons. 

Quel  progrès  1  quand  à  ces  terres  et  à  ce 
phlogistique  dont  Stahl  fait  une  application 
si  heureuse  et  si  prochaine  à  l'explication  de 
tous  les  faits  de  la  chimie,  or.  oppose  les  élé- 
ments de  ses  prédécesseurs ,  ces  éléments 
un  peu  trop  métaphysiques ,  comme  disait 
Lémery  ,  qui  les  décrit  soigneusement  à  la 
première  page,  mais  qui  s'en  débarrasse  dès 
la  seconde ,  comme  d'un  bagage  pesant  et 
inutile. 

Stahl  a  fait  descendre  jusqu'aux  faits  les 
théories  qui  s'égaraient  dans  les  nuages. 
Stahl  a  été  le  précurseur  nécessaire  de  La- 
voisier, et  s'il  s'est  borné  à  lui  préparer  les 
voies,  il  les  a  du  moins  préparées  d'une  rua,- 
nière  large  qui  n'appartient  qu'au  génie. 
SÏANNIQUE  (acide).  Voy.  Etain. 
STATIQUE  CHIMIQUE  DES  ÊTRES  OR~ 
GANISÉS.  —  Nous  n'avons  rien  de  mieux  à 
faire  qu'à  transcrire  ici  ce  que  notre  illustre 
chimiste  ,  M.  Dumas  ,  a  publié  sur  ce  sujet 
d'un  si  haut  intérêt. 

«  Dans  les  études  de  chimie  minérale,  on 
voit  la  matière  toujours  immuable  changer 
de  forme  et  d'aspect,  acquérir  des  propriétés 
nouvelles  par  son  association  en  groupes 
diversement  disposés.  Chaque  molécule 
reste  cependant  ce  qu'elle  était  :  si  on  l'i- 
sole ,  on  la  retrouve  inaltérée ,  toujours  la 
même;  mais,  par  son  union  avec  d'autres 
molécules,  les  caractères  qui  lui  appartien- 
nent se  masquent  ou  se  modifient  à  tel  point, 
que  l'analyse  seule  peut  nous  apprendre 
qu'il  existe  du  plomb  métallique  dans  la  cé- 
ruse  ,  du  fer  métallique  dans  la  rouille  ,  et 
du  charbon  dans  le  marbre  le  plus  blanc.  A  ' 
l'aspect,  rien  ne  l'aurait  fait  supposer. 

«  Dans  les  animaux,  dans  les  plantes,  d~es 
matières  pius  éloignées  encore  de  leur  ori- 
gine élémentaire  nous  apparaissent.  Entre  la 
molécule  simple  qui  en  fait  partie,  et  le  tissu 
ligneux  ou  la  chair  des  animaux,  la  distance 
est  si  grande  ,  qu'il  ne  faut  pas  s'étonner  si 
on  a  admis  dans.leur  formation  des  mystères 
étranges  ,  si  ou  a  cru  que  ce-  pouvoir  créa- 
teur ,  refusé  aux  forces  de  la  chimie  mir.c- 


156') 


RTA 


STA 


1.770 


raie,  existait  daus  les  êtres  organisés;  si  on 
a  cru,  du  moins,  qu'il  leur  était  donné  do 
transformer  certains  éléments  de  la  chimie 
en  d'autres  éléments  distincts  de  ceux-ci. 

«  De  mêu.e  ,  quand  on  voit  un  animal  pé- 
rir, se  putréfier;  quand  on  voit  du  bois  dis- 
paraître par  la  combustion,  on  a  quelque 
peine  à  ne  pas  se  laisser  préoccuper  par  des 
pensées  de  destruction.  Mais  ,  avec  un  peu 
de  réflexion ,  on  arrive  bientôt  à  comprendre 
que  si ,  dans  la  nature  minérale  ,  rien  ne  se 
perd  ,  rien  ne  se  crée ,  il  en  est  de  même 
dans  la  nature  organique.  Jusqu'à  présent, 
on  ne  connaît  ni  création ,  ni  transmutation 
d'éléments;  tous  les  changements  qui  s'opè- 
rent continuellement  à  la  surface  du  globe, 
sont  dus  à  des  combinaisons  qui  se  font,  ou 
à  des  combinaisons  qui  se  défont.  La  ma- 
tière du  tapis  de  verdure  qui ,  aujourd'hui, 
revêt  une  prairie  ,  fait  partie  ,  le  lendemain, 
des  animaux  qu'elle  nourrissait;  quelques 
jours  encore  ,  et  elle  passera  peut-être  dans 
notre  propre  organisation,  d'où  elle  s'en  ira 
dans  1  atmosphère  ,  qui,  la  cédant  à  de  nou- 
velles plantes,  reproduira  ,  plus  tard  ,  une 
nouvelle  végétation.  La  matière  du  bois  que 
nos  foyers  consument  aujourd'hui  fera 
peut-être  demain  partie  de  quelque  végétal 
d'un  pays  lointain. 

«  Exposer  sous  une  forme  simple  et  pré- 
cise les  grandes  lois  qui  président  à  la  for- 
mation des  plantes  ou  des  animaux,  aux  mo- 
difications que  ces  êtres  subissent  sous  cer- 
taines influences  vitales  ou  morbides ,  au 
classement  des  matières  qu'ils  contiennent 
ou  qui  ont  fait  partie  de  leurs  tissus,  tel 
est  l'objet  de  cet  article.  Il  suffira  pour 
faire  comprendre  quel  secours  la  chimie 
peut  prêtef  à  la  physiologie  ou  à  la  méde- 
cine. 

«  Examinons  d'abord  quels  sont  les  pro- 
duits excrétés  par  un  animal  Carnivore  ,  et 
bornons  cet  examen  aux  deux  excrétions 
principales,  sans  nous  occuper  de  celles  qui 
n'offrent ,  au  point  de  vue  où  nous  nous 
plaçons,  qu'un  intérêt  secon  laire.  Par  les 
poumons,  l'animal  Carnivore  expulse  de  l'a- 
cide carbonique  et  de  l'eau  ;  par  les  urines, 
il  perd  de  l'oxyde  d'ammonium.  Peu  importe, 
pour  le  moment,  que  r et  oxyde  d'ammonium 
soit  sécrété  à  l'état  d'urée  ,. et  que  celle-ci, 
en  s'adjoignant  les  éléments  de  l'eau,  passe 
ensuite  à  l'état  de  carbonate  d'ammoniaque. 

«  Un  simple  coup  d'œil  jeté  sur  ces  matiè- 
res nous  fait  voir  qu'elles  sont  des  produits 
d'oxydation ,  et  nous  pouvons  en  conclure 
que,  dans  un  animal ,  les  fonctions  de  la  vie 
se  font  par  des  procédés  d'oxydation;  du 
moins  l'examen  des  deux  excrétions  que  je 
viens  de  nommer ,  et  qui  sont  les  principa- 
les, nous  permet-il  de  tirer  directement  cette 
conclusion. 

«  Mais ,  pour  oxyder  du  carbone  ou  de 
l'hydrogène ,  il  faut  de  l'oxygène  :  or  la 
respiration  en  fournit  qu'elle  emprunte  à 
l'air. 

«  L'oxydation  du  carbone  et  de  l'hydro- 
gène est  accompagnée  d'un  dégagement  de 
chaleur  et  d'électricité.  L'animai  Carnivore, 


que  nous  considérons ,  doit  donc  produire 
aussi  de  la  chaleur  et  de  l'électricité. 

«  Nous  dirons  donc  qu'un  animal  Carni- 
vore produit  de  l'acide  carbonique,  de  l'eau, 
de  l'oxyde  d'ammonium ,  de  la  chaleur,  de 
l'électricité.  11  se  débarrasse,  par  l'excrétion 
pulmonaire  ou  cutanée,  de  l'eau  et  de  l'acide 
carbonique.  Les  urines  emportent  l'oxvde 
d'ammonium  à  l'état  d'urée.  Quant  à  la  cha- 
leur et  à  l'électricité,  nous  verrons  plus  tard 
comment  l'économie  les  utilise. 

«  Si  nous  examinons  ensuite  par  quelles 
substances  le  Carnivore  remplace  les  ma- 
tières qu'il  a  perdues,  nous  voyons  qu'il  les 
puise  en  entier  dans  ses  aliments,  et  nous 
devons  nous  demander  quels  sont  ces  ali- 
ments. Or  il  mange  de  la  fibrine,  qui  fait  la 
base  principale  de  la  chair  musculaire;  de 
l'albumine,  qui  constitue  la  substance  du 
blanc  d'œuf  et  du  sérum  du  sang;  du  ca- 
séum  ,  c'est-à-dire  la  substance  principale 
du  lait  et  du  fromage;  de  la  gélatine,  des 
graisses  et  du  sucre  de  lait  ;  en  un  mot  tou- 
tes les  matières  qu'il  trouve  toutes  faites 
dans  les  animaux  qu'il  dévore.  Ces  aliments 
servent  à  régénérer  les  matières  détruites 

ftar  les  procédés  de  la  vie,  et  à  produire,  par 
eur  combustion  ,  la  chaleur  que  l'animal 
perd  par  le  rayonnement  ou  par  d'autres 
voies. 

«  En  comparant  les  aliments  d'un  Carni- 
vore avec  les  organes  qui  le  constituent,  on 
voit  donc  qu'il  mange,  qu'il  s'assimile  direc- 
tement et  qu'il  consomme  des  matières  dont 
il  est  lui-même  composé.  Nous  aurons  occa- 
sion, plus  tard  ,  de  donner  le  sens  précis  de 
ces  mots  :  assimiler  et  consommer.  Quoi 
qu'il  en  soit,  le  procédé  de  la  nutrition,  chez 
tout  Carnivore ,  paraît  offrir  la  plus  grande 
simplicité. 

«Ii  est  impossible  denepas  se  demander  si, 
chez  un  animal  herbivore,  qui,  au  premier  as- 
pect ,  semble  créer  sa  chair  musculaire,  et  en 
général  la  matière  des  organes  dont  il  est  com- 
posé ,  le  procédé  de  nutrition  est  le  môme. 
On  a  quelque  peine  à  concevoir ,  au  pre- 
mier abord  ,  qu'en  définitive  l'herbivore 
mange  absolument  les  mêmes  matières  que 
le  Carnivore  ;  en  un  mot ,  qu'il  consomme 
et  s'assimile  les  mômes  principes  que  lui. 

«  Pourtant  ses  excrétions  sont  les  mêmes 
que  celles  du  Carnivore,  car  il  exhale  de  l'a- 
cide carbonique  et  de  l'eau  par  les  poumons, 
de  l'oxyde  d'ammonium  par  les  urines.  Son 
organisation  diffère  à  peine  ,  et  l'on  ne  dé- 
couvre nulle  part  en  lui  ces  organes  extraor- 
dinaires qu'il  faudrait  supposer  pour  expli- 
quer la  création  des  matières  que  le  Carni- 
vore trouve  toutes  faites  dans  sa  nourri- 
ture. 

«  Ainsi  l'herbivore  ne  peut  pas  différer  du 
Carnivore,  et  s'il  mange  des  graines,  des  se- 
mences ,  des  feuilles  ,  des  herbes  ,  il  s'agit 
maintenant  de  prouver  que,  ramenées  à  ce 
qu'elles  ont  d'essentiel ,  ces  substances  vé- 
gétales présentent  un  ensemble  de  principes 
qui  constituent  des  matières  identiques  avec 
celles  dont  le  Carnivore  se  nourrit. 

«  llieu  de  plus  facile  ;  une  simple  analyse 


1371 


STA 


STA 


1372 


presque  entièrement  mécanique  Le  prouve 
de  la  façon  la  plus  nette.  Citons  d'abord 
l'exemplele  plus  concluant,  celui  qui  concerne 
la  nourriture  la  plus  habituelle  des  herbivo- 
res, la  farine  ,  débarrassée  le  mieux  possible 
de  son. 

«  Si  l'on  fait  une  pAte  d'une  consistance 
un  peu  plus  forte  que  celle  dont  on  se  sert 
pour  faire  le  pain  ,  et  qu'on  la  malaxe  sous 
un  filel  d'eau  ,  0:1  voit  que  l'eau  passe  d'a- 
bord laiteuse  à  travers  les  interstices  des 
doigts;  en  prolongeant  l'opération,  elle  coule 
parfaitement  claire  ,  et  il  reste  dans  la  main 
de  l'opérateur  une  substance  d'un  blanc  gri- 
sâtre, molle,  insipide  ,  élastique  et  suscepti- 
ble d'être  étirée  en  fils.  Cette  matière  ,  con- 
nue sous  le  nom  de  gluten  de  la  farine  ,  est 
complexe  et  se  compose  de  plusieurs  sub- 
stances qu'une  simple  analyse  par  les  dis- 
solvants permet  de  séparer. 

«  Qu'on  la  traite  d'abord  par  de  l'éther  et 
elle  lui  cédera  des  matières  grasses.  Reprend- 
on  le  résidu  insoluble  de  ce  traitement  par 
de  l'alcool  qui  ne  soit  pas  trop  concentré, 
on  obtient ,  au  moyen  de  l'ébullition  ,  une 
dissolution  de  laquelle  se  déposeront,  par  le 
refroidissement ,  des  tlocons  d'une  matière 
qui  n'est  autre  que  le  caséum.En  évaporant 
le  liquide  on  obtiendra  ensuite  une  matière 
qui  constitue  la  glutine  proprement  dite.  Le 
résidu  insoluble  de  ces  traitements  est  la  fi- 
brine végétale  ,  qui  possède  toutes  les  pro- 
priétés de  la  fibrine  animale  retirée  du  sang 
des  animaux. 

«  Ainsi,  du  gluten  brut  on  extrait  :  1"  des 
graisses;  2°  du  caséum;  3"  de  la  glutine; 
k°  de  ta  fibrine. 

«  Mais  ,  dans  l'eau  trouble  qui  s'est  écou- 
lée ,  on  va  retrouver  d'autres  matières  en- 
core :  en  effet ,  par  le  repos  ,  elle  va  laisser 
déposer  une  substance  parfaitement  blanche, 
qui  formera  une  masse  compacte;  il  sera  fa- 
cile de  l'isoler  en  décantant  l'eau  Surna- 
geante. Cette  substance  est  l'amidon. 

«  Dans  le  liquide  clair,  il  se  formera  ,  à 
l'aide  de  la  chaleur ,  un  nuage  opalescent, 
dû  à  des  flocons  qui ,  réunis  par  la  coagula- 
tion et  par  l'évapbration  ,  offriront  tous  les 
caractères  de  l'albumine  coagulée.  On  pourra 
retirer  de  cette  eau  ,  en  l'évaporant  davan- 
tage, une  matière  qui  n'est  autre  chose  que 
du  sucre  de  raisin  uu  du  glucose. 

«  Ainsi  le  filet  d'eau  avait  dissous  ,  en- 
traîné :  1"  de  l'amidon;  2°  du  sucre;  3°  de 
l'albumine,  identique  avec  celle  de  sérum  et 
du  blanc  d'œuf. 

«  Dans  le  gluten  brut ,  produit  végétal, 
nous  trouvons  donc  les  véritables  principes 
il.-,  aliments  des  carnivores.  Les  expériences 
de  M.  Magendie  ont  prouvé  que  cette  sub- 
stance ,  donnée  isolément ,  est  précisément 
celle  qui  est  la  plus  propre  à  entretenir  la 
vie  des  animaux  carnivores,  celle  des  chiens 
par  exemple;  qu'à  ce  titre  elle  l'emporte  sur 
toutes  les  matières  animales  isolées,  et 
qu'elle  le  cède  à  peine  à  la  viande  elle-même. 

«  Analysons  par  des  moyens  analogues  les 
semences  qui  servent  de  nourriture  à  tant 
d'animaux,  les  racines,  l'herbedesf  Murages 


elle-même,  et  nous  trouverons  toujours  dans 
ces  produits  l'albumine,  le  caséum,  accom- 
pagné d'amidon ,  de  sucre  et  de  matières 
grasses  plus  ou  moins  abondantes. 

«  Il  ressort  de  là  que  la  nutrition  s'opère 
de  la  même  manière  chez  ces  deux  classes 
d'animaux,  ou  mieux  encore  dans  toute  l'é- 
chelle animale,  quel  que  soit  d'ailleurs  le 
mécanisme  qui  sert  à  broyer  ou  à  ingérer 
les  aliments  ,  quelle  que  soit  la  préférence 
de  certains  animaux  pour  un  genre  d'ali- 
ments particulier  :  questions  dont  nous  n'a- 
vons nullement  à  nous  occuper  ici. 

«  Remarquons  cependant  que  le  Carni- 
vore mange  de  la  graisse  mêlée  avec  des 
matières  azotées,  et  qu'à  la  place  d'une  par- 
tie de  ces  matières  grasses,  l'herbivore  con- 
somme, le  plus  souvent,  des  matières  amy- 
lacées ,  des  sucres ,  des  gommes  en  plus  ou 
moins  grande  quantité.  Mais  il  n'en  résulte 
pas  une  différence  essentielle  ;  les  matières 
grasses,  pas  plus  que  les  gommes,  les  sucres, 
les  fécules  ,  ne  servent  à  l'assimilation.  Ces 
matières  constituent,  dans  le  procédé  de  la 
vie ,  la  plus  grande  partie  du  combustible 
dont  l'animal  a  besoin  pour  faire  de  la  cha- 
leur. 

«  La  forme  de  la  nutrition  seule  est  chan- 
gée ,  mais  ,  au  fond  ,  son  caractère  génénal 
reste  le  même.  Tel  animal  brûle  des  graisses, 
tel  autre  brûle  des  fécules ,  quelques-uns 
brûlent  les  uns  et  les  autres;  mais  ces  ma- 
tières n'ont,  en  définitive,  aucune  influence 
spéciale  sur  les  résultats ,  pas  plus  que  la 
nature  du  combustible  qui  produit  la  vapeur 
ne  peut  influer  sur  la  marche  des  machines 
que  celle-ci  mot  en  mouvement. 

«  Résumons  ,  en  quelques  mots,  ces  vues 
générales.  Les  carnivores  mangent  les  her- 
bivores, et  trouvent  tout  formés,  dans  ceux- 
ci,  les  principes  qui  constituent  leur  corps, 
ou  du  moins  des  principes  très-analogues, 
et  que  les  plus  légères  modifications  amè- 
nent à  l'état  nécessaire  pour  la  formation 
des  organes.  Les  herbivores  mangent  des 
végétaux  dans  lesquels,  à  leur  tour,  ils  trou- 
vent ces  mêmes  principes  tout  formés  :  ils 
sont  donc  l'intermédiaire  entre  les  carnivo- 
res et  les  végétaux. 

«  Abordons  maintenant  quelques  détails 
de  plus.  L'aliment  le  plus  parfait,  sans  con- 
tredit ,  c'est  l'aliment  analogue  au  lait ,  qui 
suffit  au  développement  des  jeunes  animaux. 
Or  le  lait  renferme  :  1"  du  caséum  ,  matière 
azotée  ;  2°  du  beurre  ,  matière  grasse;  3°  du 
sucre  de  lait,  matière  soluble. 

«  Ces  trois  substances  se  retrouvent  dans 
tous  les  aliments  parfaits.  Le  chocolat  les 
renferme.  Reaucoup  de  semences,  et  en  par- 
ticulier les  semences  émulsives  ,  les  offrent 
aussi. 

«  De  ces  trois  matières ,  le  sucre  ou  la 
partie  soluble  non  azotée  est  celle  dont  les 
animaux  se  passent  le  mieux,  La  viande,  les 
œufs,  n'offrent,  en  effet,  que  deux  aliments  : 
1"  albumine,  fibrine,  matières  azotées; 
2'  graisses  diverses. 

«  Les  matières  sucrées  ,  gommeuses,  peu- 
vent donc  être  remplacées  dans  l'alimenta- 


{.-,".  STA 

lion;  mais  il  n'en  est  pas  ainsi  des  matières 
azotées. 

«  Ceci  posé,  introduisons  quelques  nom- 
bres dans  l'examen  des  questions  que  nous 
venons  d'eflleurer,  et  ils  prouveront  toute 
l'importance  des  connaissances  que  la  chi- 
mie pourra  fournir  un  jour  à  l'économie  po- 
litique, et  le  secours  qu'elles  prêteront  au 
législateur,  tout  aussi  bien  qu'au  physiolo- 
giste. 

«  M.  Lecanu  a  prouvé,  dans  une  suite 
d'expériences  faites  avec  soin,  que,  terme 
moyen,  un  homme  rend  par  jour  une  quan- 
tité d'urine  contenant,  en  nombre  ronds , 
32  grammes  d'urée,  ou  15  grammes  d'azote 
environ. 

«  D'après  mes  propres  expériences,  j'ex- 
pire, par  jour,  une  quantité  d'acide  carboni- 
que qui  correspond ,  au  maximum,  à  300 
grammes  de  carbone  brûlé,  y  compris  l'hy- 
drogène, que  nous  pouvons  convertir  en 
carbone  par  le  calcul. 

«  Or,  si  l'entretien  régulier  de  la  vie  chez 
l'homme  produit  une  élimination  de  15 
grammes  d'azote  et  de  300  grammes  de 
carbone,  il  est  facile  de  voir  que  l'on  modi- 
fierait les  conditions  de  son  existence,  si  on 
ne  lui  procurait  pas  les  aliments  représentés  ' 
par  ces  produits  de  nos  deux  grandes  fonc- 
tions, la  respiration  et  la  sécrétion  urinaire. 
De  même  qu'on  peut  faire  mourir  un  homme 
d'inanition  en  quelques  jours,  de  môme  aussi 
une  quantité  d'aliments  insuffisante  causerait 
la  mort  par  inanition,  au  bout  d'un  temps 
plus  ou  moins  long.  Les  conditions  de  l'hy- 
giène publique  seront  donc  altérées,  si  cet 
état  de  souffrance  est  le  sort  d'une  partie  de 
la  population,  comme  cela  arrive  malheu- 
reusement assez  souvent. 

«  Au  moyen  des  deux  données  expérimen-i 
taies  que  je  viens  de  rappeler,  il  est  facile  de 
dire  quel  est  le  minimum  d'aliment  conve- 
nable à  un  homme,  et  quelle  espèce  d'ali- 
ment il  lui  faut  :  car,  sachant,  d'une  part,  ce 
qu'il  doit  brûler  de  carbone,  ce  qu'il  doit 
brûler  d'ammonium  ;  ayant,  d'un  autre  côté, 
déterminé  par  l'analyse  la  nature  des  ali- 
ments, il  suffit  d'une  simple  équation  dans 
laquelle  les  aliments  divers,  placés  dans  l'un 
des  membres,  devront  équivaloir  à  300  gram- 
mes de  carbone  et  à  15  grammes  d'azote 
contenus  dans  l'autre. 

«  On  retombe  ainsi  sur  des  nombres  qui 
correspondent,  à  peu  près,  à  la  ration  du  ca- 
valier français,  et  auxquels  on  est  parvenu 
sans  doute  après  bien  des  essais. 

«  La  ration  du  cavalier  se  compose,  en  ef- 
fet, de  : 

Matières  Matières  non 

azotées  azotées 

serbes.  sèches. 

Viande  ....    28S6r             70  » 

Pain  de  munition.    750,  j  ,06G  u  g96 

—  blanc  de  soupe.    ot6>  ( 

Légumineux.   .     .    200,              20  150 


STA 


157  i 


154  746 

«  Or  15i  grammes  de  matières  azotées 
sèches  correspondent  à  22,5  grammes  d'azote 
et  à  80  grammes  de  carbone  ;  7V0  grammes 


do  matière  non  azotée  correspondent  a  328 
grammes  de  carbone. 

«  Nous  voyons  l'homme  prendre  dos  ali*- 
ments,  tes  prendre  en  quantités  déterminées 
pour  produire  de  l'acide  carbonique,  de  l'eau, 
de  l'oxyde  d'ammonium;  il  brûle  ces  ali- 
ments, ou,  à  leur  défaut,  une  partie  de  ses 
organes.  En  même  temps,  il  produit  de  la 
chaleur,  de  la  force  :  ii  ce  point  de  vue, 
l'homme  est  une  machine,  en  tout  compara- 
ble à  une  machine  à  vapeur;  mais  son  tra- 
vail représente,  à  quantité  de  combustible 
égale,  le  double  au  moins,  et,  dans  certai- 
nes circonstances ,  le  triple  de  celui  que 
pourrait  produire  la  machine  à  vapeur  la 
mieux  construite. 

«  Mais  l'homme  est  une  machine  bien 
autrement  merveilleuse  dans  l'économie  gé- 
nérale de  la  nature;  car  il  rejette  dans  l'at- 
mosphère les  produits  qui  doivent  servir  à 
reconstituerle  combustible  qu'il  a  consommé. 
Nous  allons  voir,  en  elTet,  que  l'ammoniaque 
rendue  par  l'homme  sert  à  reprendre  à  l'air, 
dans  l'acide  carbonique,  exactement  tout  le 
carbone  que  l'hpmi  te  lui-même  a  consommé, 
et  à  l'aide  duquel  il  a  formé  cet  acide  carbo- 
nique. 

«  Aux  considérations  concises  que  je  viens 
de  présenter  sur  la  nutrition  des  animaux, 
ajoutons  celles  qui  concernent  les  végétaux, 
puisque  en  définitive,  c'est  dans  ceux-ci  que 
se  préparent  les  matériaux  que  les  premiers 
ne  font  qu'assimiler  ou  consommer.  L'hom- 
me, les  animaux,  n'empruntent  rien  à  l'eau, 
rien  à  l'azote  de  l'air.  Us  consomment  de 
l'oxygène  pris  à  l'air  pour  brûler  leurs  ali- 
ments. 

«  Quelle  que  soit  la  source  de  ces  ali- 
ments, ceux-ci  se  divisent  en  trois  groupes 
de  matières  bien  distinctes.  —  Le  premier 
renferme  les  matières  azotées  :  albumine  , 
caséum,  fibrine,  gélatine; — le  deuxième, 
les  matières  végétales  :  amidon,  gommes, 
sucres;  —  le  troisième,  les  matières  gras- 
ses :  huiles,  graisses.  Les  végétaux  contien- 
nent ces  trois  classes  de  produits. 

«  Examinons,  maintenant,  comment  ils 
les  fabriquent,  et  rappelons-nous  que  les 
sécrétions  animales,  eau,  aride  carbonique, 
oxyde  d'ammonium,  sont  les  aliments  des 
végétaux 

«  Allons  au-devant  d'une  objection.  L'é- 
tude des  fossiles  nous  appi  end  qu'il  y  avait 
des  plantes  à  la  surface  de  la  terre  avant 
l'apparition  de  l'homme  et  des  animaux. 
Mais  il  y  avait  aussi  des  volcans,  éteints  au- 
jourd'hui, et  qui  lançaient  alors  dans  l'at 
mosphère  des  quantités  énormes  d'acide 
carbonique.  Ces  volcans  rejetaient  aussi  de 
l'ammoniaque,  puisque  autour  de  ceux  qui 
sont  encore  en  activité  aujourd'hui ,  on 
trouve  des  sels  ammoniacaux.  L'existence 
de  l'homme  ou  des  animaux  à  la  surface  de 
la  terre  n'était  donc  pas  nécessaire,  pour 
permettre  à  la  végétation  de  s'établir.  11  se- 
rait facile  de  trouver  encore  d'autres  sources 
d'ammoniaque;  celle  que  je  viens  de  ciler 
suffit,  et  il  serait  inutile  d'entrer,  à  cet  égard. 


137S 


STA 


STA 


dans  des  détails  qui  nous  écarteraient  de 
notre  objet. 

«  L'ammoniaque  rendue  à  l'air  par  l'hom- 
me, sert  donc  à  reprendre  à  l'air,  dans  l'acide 
carbonique  qu'il  contient,  tout  le  carbone 
que  l'animal  avait  consommé.  Les  recherches 
de  M.  Payen  ont  prouvé  que  tous  les  organes 
de  la  plante  sont  formés,  à  l'origine,  par  une 
matière  azotée  analogue  à  la  fibrine,  qui 
constitue  ainsi  le  rudiment  de  tous  ces  or- 
ganes. Ainsi  l'ammoniaque,  les  sels  ammo- 
niacaux, servent  do  point  de  départ  à  la  'vie 
de  la  plante;  de  plus,  ils  constituent  presque 
toujours  l'aliment  au  moyen  duquel  les 
plantes  fabriquent  les  matières  alimentaires 
azotées,  qui  sont  de  beaucoup  les  plus  né- 
cessaires à  la  vie  animale. 

«  Avant  d'aller  plus  loin,  je  dois  ajouter 
cependant  qu'il  y  a  des  plantes  qui,  outre 
l'azote  pris  aux  sels  ammoniacaux,  fixent 
l'azote  de  l'air;  d'où  nous  sommes  conduits 
à  diviser  les  plantes  en  deux  grandes  classes  : 
1°  celles  qui  ne  fixent  pas  l'azote  de  l'air, 
telles  que  les  céréales;  2°  celles  qui  fixent 
l'azote  de  l'air,  telles  que  les  légumineuses 
en  général. 

«  Cette  distinction  entre  les  plantes  étant 
comprise,  si  on  faisait  abstraction  des  plantes 
qui  fixent  l'azote,  l'agriculture  serait  char- 
gée de  refaire,  avec  l'urine  de  l'homme,  au 
moyen  de  l'acide  carbonique  de  l'air,  le  blé 
que  l'homme  mange.  Mais,  comme  l'herbi- 
vore n'est  qu'un  intermédiaire  entre  l'homme 
et  la  plante,  que  la  nourriture  de  cet  inter- 
médiaire est  composée,  en  majeure  partie, 
de  plantes  qui  peuvent  fixer  l'azote  de  l'air; 
comme  l'herbivore,  outre  la  viande  qu'il 
fait  à  l'usage  de  l'homme,  procure  encore 
des  fumiers  à  l'agriculture,  et  que  l'azote  de 
ces  fumiers,  emprunté  en  partie  à  l'air,  étant 
transformé  en  sels  ammoniacaux  par  la  pu- 
tréfaction, devient  un  aliment  susceptible 
d'assimilation  par  les  céréales,  ou  par  les 
plantes  qui  n'ont  pas  la  propriété  de  pren- 
dre directement  cet  élément  à  l'air,  le  pro- 
blème de  l'agriculture  se  présente  sous  une 
autre  forme  :  c'est,  essentiellement,  l'art  d'ex- 
traire l'azote  de  l'air  au  profit  des  herbivo- 
res qui  nous  donnent  leur  viande,  au  profit 
des  engrais  qui  nous  procurent  le  blé. 

«  Si  l'ammoniaque  provenant  des  urines 
reproduit  en  grande  partie  les  matières  azo- 
tées dont  les  animaux  se  nourrissent,  il  est 
facile  de  déduire  ,  comme  conséquence  im- 
médiate, de  ce  fait,  qu'une  population  hu- 
maine rend  à  la  terre  presque  tous  les  pro- 
duits efficaces  qu'elle  lui  emprunte.  A  ne 
considérer  qu'une  partie  de  la  surface  du 
globe,  cela  est  faux  sans  doute  ;  en  la  con- 
sidérant tout  entière  ,  cela  est  vrai  ,  sauf 
quelques  pertes,  dont  nous  ne  pouvons  dis- 
cuter la  valeur  pour  le  moment. 

»  Un  coup  d'œil  sur  la  manière  dont  on 
utilise  l'urine,  montre  quelles  pertes  locales 
on  fait  sur  cette  substance.  Une  grande  par- 
lie  se  décompose  à  l'air  libre,  est  entraînée 
dans  l'atmosphère,  retombe  par  la  pluie,  à 
tout  hasard,  sans  distinction,  où  le  vent  la 
porte,   de  telle   sorte  que,   revenant   sans 


1576 


cesse  de  la  terre  à  l'air  et  de  l'air  à  la  terre, 
l'urine  qui  se  décompose  à  Paris,  peut  nous 
revenir  un  jour  de  la  Chine  sous  forme  de 
thé. 

«  L'agriculteur  doit  donc,  par  tous  les 
moyens  possibles,  fixer  dans  chaque  localité 
l'ammoniaque  qu'elle  peut  produire.  S'd 
la  laisse  se  dissiper,  elle  est  tout  aussi  utile, 
sans  doute,  à  son  voisin  qu'elle  l'eût  été  à 
lui-même  ;  mais  en  la  recueillant  bien,  il  n'y 
aura  pour  lui  aucune  de  ces  pertes  qui  exi- 
gent des  réparations  toujours  très-coûteu- 
ses, et  souvent  môme  impossibles,  comme 
on  sait,  dans  les  exploitations  agricoles. 

«  J'insiste  sur  la  nécessité  de  retenir  l'am- 
moniaque, de  n'en  pas  laisser  perdre  :  car, 
si  au  lieu  de  nous  arrêter  à  sa  fonction  dans 
la  plante,  nous  poursuivons  les  conséquen- 
ces de  son  emploi,  il  est  impossible  de  mé- 
connaître toute  l'importance  sociale  de  ce 
produit.  Ainsi,  l'engrais  flamand,  où  il  joue 
un  si  grand  rôle,  après  avoir  fécondé  la  terre, 
devient  une  source  de  richesse  et  de  bonheur 
pour  la  population  qui  a  su  le  ménager.  Et 
si  les  sels  ammoniacaux  sont  les  agents  de 
la  production  des  matières  azotées,  c'est  sur 
l'art  de  les  conserver  que  reposent  les  pro- 
grès actuels  de  l'agriculture,  puisque  la  pro- 
duction artificielle  de  sels  ammoniacaux  à 
bon  marché,  au  moyen  de  procédés  pure- 
ment chimiques,  n'est  pas  encore  possible, 
dans  l'état  actuel  de  la  science. 

«  Faire  de  l'ammoniaque  à  bon  marché, 
ce  serait  produire  l'agent  qui  sert  dans  les 
végétaux  à  élaborer  de  l'albumine,  du  ca- 
séum,  de  la  fibrine,  ce  serait  faire  de  la  ma- 
tière animale,  eton  arriverait  nécessairement 
à  conclure  que,  faire  de  l'ammoniaque  à  bon 
marché,  conduirait  à  augmenter  la  popula- 
tion animale,  et  par  suite  à  augmenter  les 
moyens  d'existence  de  la  population  humaine 
elle-même. 

«  Cet  aperçu  montre  toute  l'importance  du 
rôle  de  l'ammoniaque  dans  les  phénomènes 
de  l'organisation.  Il  reste  bien  encore  quel- 
ques observations  à  faire  à  ce  sujet  ;  mais 
il  faut  d'abord  que  nous  fixions  nos  idées 
sur  le  rôle  de  l'acide  carbonique  et  sur  ce- 
lui de  l'eau.  Les  matières  azotées  sont  l'ali- 
ment principal  de  l'homme  ;  elles  contien- 
nent du  carbone,  de  l'hydrogène  ;  de  plus, 
nous  voyons  l'homme  consommer  des  ma- 
tières amylacées,  gommeuses,  sucrées,  gras- 
ses, qui  ne  contiennent  que  du  carbone,  de 
l'hydrogène  et  de  l'oxygène. 

«Or,  sauf  la  petite  restriction  que  nous 
avons  faite,  en  nous  fondant  sur  les  expé- 
riences de  M.  Payen,  les  plantes,  pour 
s'assimiler  le  carbone,  l'hydrogène  et  l'eau, 
pour  en  fabriquer  ces  matières  grasses  ou 
sucrées,  etc.,  n'ont  besoin  pour  tout  aliment 
que  d'eau  et  d'acide  carbonique  ,  ces  deux 
autres  excrétions  de  l'homme. 

«  Pompé  dans  le  sol,  parles  racines,  tran<;-  ' 
porté  par  la  sève  dans  toutes  les  parties  des 
végétaux,  ou  emprunté  directement  à  l'at- 
mosphère, par  les  feuilles  ,  l'acide  carboni- 
que, en  contact  avec  les  parties  vertes  des 
végétaux,  est  décomposé  sans  l'influence  di- 


1Ô77 


SÎA 


STA 


ii:x 


recte  des  rayons  solaires  ;  son  carbone  est 
fixé  par  la  plante,  et  son  oxygène  est  exhalé. 
L'eau,  dans  la  plante,  subit  sous  la  même  in- 
fluence une  décomposition  analogue  ;  son 
hydrogène  est  fixé  et  son  oxygène  est  exhalé. 
Mais  de  plus,  pendant  la  végétation,  il  se 
fixe  de  l'eau  en  nature,  sous  l'influence  vi- 
tale, ou  au  moins  retrouvons-nous  par  l'a- 
nalyse, de  l'hydrogène  et  de  l'oxygène  dans 
les  rapports  qui  constituent  l'eau  ;  n'importe, 
pour  le  moment,  quel  est  le  mode  suivant 
lequel  elle  est  fixée. 

«  Dans  ces  phénomènes,  la  plante  agit  en- 
core d'une  manière  tout  opposée  à  l'ani- 
mal ;  elle  fixe  les  produits  qu'il  excrète  par 
les  poumons,  comme  nous  lui  avons  vu  fixer 
ceux  qu'il  excrète  par  les  urines  ;  elle  joue 
donc  dans  l'organisation  un  rôle  tout  opposé 
à  celui  de  l'animal. 

«  La  plante  fixe  du  carbone,  de  l'hydro- 
gène, de  l'azote,  de  l'eau.  Au  moyen  de  ces 
matériaux,  elle  fabrique  des  matières  orga- 
niques et  rejette  l'oxygène  dans  l'air.  L'ani- 
mal, au  contraire,  brûle,  au  moyen  de  l'oxy- 
gène, les  matières  organiques  que  la  plante 
a  fabriquées  ;  il  rejette  dans  l'air  l'acide 
carbonique  ,  l'eau ,  l'oxyde  d'ammonium. 
Cette  opposition  ne  s'arrête  môme  pas  à  la 
matière  pondérable  ;  la  plante  absorbe  les 
forces  chimiques  :  chaleur,  électricité.  Nous 
pouvons  donc  résumer  ces  faits  en  disant 
que  la  plante  est  un  appareil  de  réduction, 
que  l'animal  est  un  appareil  de  combustion. 

«  Ce  cercle,  ce  va  et  vient  de  la  matière 
<loit-il  être  éternel,  autant  que  nous  puis- 
sions le  prévoir  ?  L'agriculture  qui  doit  nour- 
rir l'homme,  par  les  aliments  d'abord,  par 
l'oxygène  qu'elle  rend  à  l'air  ensuite,  trou- 
vera-t-elle  toujours  les  matériaux  qui  sont 
nécessaires  à  l'alimentation  des  plantes? 

«  En  prenant  celte  question  au  point  de 
vue  le  plus  général,  nous  pouvons  répondre 
alfirmativeuient.  En  effet ,  l'agriculture  ne 
manquera  jamais  d'eau,  ni  d'acide  carboni- 
que, que  les  volcans,  les  animaux,  les  hom- 
mes rejettent  toujours;  les  pertes  qu'elle 
semble  faire  en  ammoniaque  ne  sont  pas 
réelles.  Cependant,  l'agriculture,  considérée 
sur  un  point  particulier  de  la  surface  du 
globe,  pourra  souft'rir  faute  d'ammoniaque, 
si  elle  ne  prend  soin  de  le  fixer. 

«  Examinons  rapidement  quels  sont  les 
moyens  de  remédier  à  cette  perte  locale 
d'ammoniaque  ;  il  y  en  a  quatre  principaux  : 
1"  l'importation  des  bestiaux  ;  2°  l'importation 
des  céréales  ;  3°  l'importation  des  fumiers 
azotés  ;  k°  la  culture  des  prairies  artificiel- 
les. 

«  Avec  un  peu  de  réflexion,  et  prenant 
pour  base  les  opinions  précédemment  énon- 
cées, on  voit  que  ces  quatre  questions  n'en 
font  qu'une,  et  que  l'importation  des  bes- 
tiaux, des  céréales,  des  fumiers,  ne  seraient 
que  des  palliatifs  temporaires  à  renouveler 
à'  chaque  saison  ;  c'est  une  plaie  qu'on  en- 
tretiendrait sans  la  guérir. 

«  Les  principes  prouvent  que  ie  vrai  re- 
mède consiste  à  maintenir  dans  un  rapport 
convenable  la  culture  de  la  prairie  qui  fixe 


de  l'azote,  l'élève  de  l'herbivore  qui  le 
transforme  en  viande  et  en  fumier,  et  la 
culture  de  la  terre  de  labour  où  ce  fumier 
se  change  en  céréales  à  l'usage  de  l'homme. 
Par  conséquent,  le  remède  se  trouve  dans 
ce  rapport  qu'il  convient  d'observer  entre 
la  prairie  et  la  terre  destinée  aux  céréales. 

«  Pour  nourrir  l'homme  il  faut  de  la 
viande  et  du  blé  ;  pour  faire  du  blé,  il  faut 
des  fumiers;  pour  faire  de  la  viande,  il  faut 
des  prairies.  Une  population  humaine  n'a 
que  deux  façons  de  se  développer,  sans 
s'exposer  à  de  graves  souffrances,  par  suite 
du  défaut  d'alimentation  :  l'une,  si  bien  réso- 
lue en  Flandre,  consiste  à  récolter  avec  un 
soin. incessant  tous  les  fumiers  qu'elle  pro- 
duit elle-même  pour  les  reporter  sur  le  sol; 
l'autre  consiste  à  développer  et  à  mainte- 
nir en  proportion  convenable  la  culture  des 
prairies. 

«  Le  premier  système  produira  moins  de 
viande,  mais  du  moins  donnera  du  blé.  Le 
second,  qui  est  le  système  le  plus  parfait, 
donne  à  la  fois  le  blé  et  la  viande,  dans 
les  rapports  appropriés  à  nos  besoins. 

«  Le  législateur  devrait  donc  faire  tous 
ses  efforts  pour  obtenir  la  création  de  ca- 
naux d'irrigation  dans  les  pays  agricoles. 
Ces  canaux  permettraient  d'augmenter  la 
quantité  des  terres  consacrées  à  la  culture 
des  prairies  artificielles  ou  aux  pâturages.  En 
conséquence,  l'élève  des  bestiaux  s'accroî- 
trait, et  par  l'augmentation  des  fumiers  qui 
en  résulterait,  l'agriculteur,  avec  moins  de 
travail,  récolterait  plus  de  blé,  quoiqu'il  eût 
diminué  la  quantité  de  terre  consacrée  au 
labour.  Ainsi,  l'agriculteur,  s'il  avait  de  l'eau 
à  sa  disposition,  par  des  canaux  bien  amé- 
nagés, produirait  plus  de  fourrages,  aug- 
menterait le  nombre  de  ses  bestiaux  et  li- 
vrerait au  marché  tout  autant  de  blé  et  bien 
plus  de  viande.  Les  mêmes  canaux  qui  lui 
auraient  fourni  l'eau,  lui  fourniraient  un 
moyen  de  transpoit  économique  et  prompt. 

«  Des  études  approfondies  sur  la  nature 
des  fourrages,  sur  celle  du  blé,  sur  la  com- 
position des  viandes,  ont  prouvé  la  vérité 
de  ce  système,  que  tous  les  amis  de  l'agri- 
culture voudraient  voir  largement  adopté 
en  France.  11  y  a  longtemps  que  l'Angle- 
terre le  met  en  pratique.  C'est  à  la  multitude 
de  canaux  dont  elle  est  sillonnée  ,  c'est  à  la 
grande  quantité  de  pâturages  qu'elle  pos- 
sède, que  l'Angleterre  doit  l'abondance  et  la 
beauté  de  ses  bestiaux,  qu'elle  doit  aussi  la 
fécondité  de  ses  terres  cultivées  en  blé,  qui, 
à  surface  égale,  produisent  le  double  du  nié 
qu'on  retire  des  nôtres,  dans  les  provinces 
où  l'agriculture  est  arriérée. 

«  Si  le  gouvernement,  éclairé  sur  cet  in- 
térêt, le  plus  pressant  du  pays,  se  décidait 
à  féconder  le  sol  par  la  créition  de  nom- 
breux canaux,  il  deviendrait  parfaitement 
inutile  de  réclamer,  comme  on  est  forcé  de 
le  faire  souvent,  l'introduction  des  bestiaux 
étrangers,  mesure  funeste  de  toute  façon, 
car  elle  prive  à  la  fois  l'agriculture  fran- 
çaise du  bénéfice  qu'elle  eût  obtenu  de  leur 
éducation  et  des  fumiers  qui  en  seraient  ré- 


1570 


STi 


STO 


lô^O 


suHés  et  que  la  fécondation  de  la  lerre  la- 
bourable réclame.  Qu'on  donne  à  l'agricul- 
ture française  de  l'eau  pour  arroser  ses  prai- 
rie-, et  drs  canaux  pour  transporter  ses  pro- 
duits à  l>as  prix,  et  elle  pourra  faire  à  bon 
marché  tout  ee  que  réclament  les  besoins  de 
la  France. 

«  En  résumé,  dans  la  nature,  rien  ne  se 
crée,  rien  ne  se  perd;  tous  les  phénomènes 
que  nous  voyons  se  passer  à  la  surface  de  la 
terre  dans  les  êtres  organisés  sont  dus  h  des 
combinaisons  qui  se  font,  à  des  combinai- 
sons qui  se  défont.  La  plante  fabrique  les 
aliments  de  l'animal  dans  les  procédés  de  sa 
propre  existence;  elle  rend  à  l'atmosphère 
l'oxygène  que  l'animal  consomme,  dont  il 
tire  parti  [tour  brûler  et  détruire  ce  qu'elle 
avait  créé;  les  produits  de  la  combustion 
(jui  s'opère  dans  l'animal  sont,  à  leur  tour, 
les  aliments  de  la  plante. 

«  Les  principes  les  plus  généraux  de  la 
statique  chimique  des  êtres  organisés  se 
réduisent  donc  à  dire  :  l'animal  est  un  appa- 
reil de  combustion;  la  plante  est  un  appareil 
de  réduction.  Ce  théorème  que  j'ai  énoncé 
depuis  plusieurs  années,  une  fois  établi,  rien 
n'était  plus  facile,  pour  un  chimiste  intelli- 
gent, que  d'en  tirer  toutes  les  conséquences 
qui  en  découlent  logiquement,  et  que  la 
pratique  a,  dès  longtemps,  reconnues  et 
classées  pour  la  plupart.  » 

STAUROUÏE.  Voy.  Staurotide. 

STAUROTIDE  (de  arauoo?,  croix  ;  synon., 
croisette,  granatite  ,  pierre  de  croix,  schorl 
cruciforme,  staurolite).  —  Couleur  rougp 
avec  plus  ou  moins  de  translucidité ,  ou 
brune,  noirâtre  et  opaque.  —  Infusible,  ou 
très-difficilement  fusible  en  scorie  noire. 

La  staurotide  ne  s'est  encore  rencon- 
trée que  disséminée,  d'une  part  dans  le  mi- 
caschite,  de  l'autre  dans  Je  schiste  argileux. 
Dans  quelques  cas  (Bretagne),  les  cristaux 
sont  détachés  de  ces  roches  et  accumulés 
dans  les  terres  ou  sur  les  bords  des  ruis- 
seaux. Dans  tous  les  lieux  cette  substance 
est  accompagnée  de  grenats  ;  au  Saint-Go- 
thard  elle  est  en  même  temps  avec  le  dis- 
thène,  auquel  elle  paraît  ressembler  sous  le 
rapport  de  la  composition. 

STÉAKIQLE  (acide),  de  uTsao,  suif.  —  Cet 
acide  est  un  des  résultats  de  la  saponitica- 
lioti  du  suit'  et  des  graisses.  11  a  été  décou- 
vert par  M.  Chevreul. 

SJCAÏ1TE  [talc-stéatile,  craie  de  Brian- 
çon).  —  Les  sleatites,  à  cause  de  leur  onc- 
tuosité ,  sont  employées  en  poudre  pour 
adoucir  le  frottement  des  machines  dont  les 
rouages  sont  en  bois  ;  ce  sont  les  mêmes 
matières  qu'on  emploie  pour  faire  glisser  les 
bottes.  Les  tailleurs  s'en  servent  en  mor- 
ceaux pour  tracer  la  coupe  des  habits,  et 
c'est  dans  ce  genre  d'emploi  que  la  matière 
est  surtout  désignée  sous  le  nom  de  craie  de 
Briançon,  du  nom  du  lieu  d'où  on  la  tire  par- 
ticulièrement. 

STIBINK  (sCibium,  antimoine).  —  Quoique 
peu  abondante  dans  la  nature,  cette  matière, 
qui  n'est  que  de  l'antimoine  sulfuré ,  se 
trouve  cependant  assez  communément.  Lifo 


est  exploitée  pour  en  tirer  l'antimoine  qui 
entre  dans  quelques  alliages,  notamment 
dans  celui  des  caractères  d'imprimerie  (Voy. 
Antimoine),  et  qui  sert  à  la  préparation  du 
kermès,  de  l'émétique,  etc.  On  fait  entrer 
le  sulfure  naturel  dans  la  composition  des 
crayons  communs  de  mine  de  plomb. 

ST1PITE  (houille  sèche  ou  maigre  ;  houille 
limoneuse).  —  Matière  noire,  opaque,  ten- 
dre, s'allumant  et  brûlant  avec  plus  ou  moins 
de  facilité,  avec  flamme,  fumée  noire,  odeur 
bitumineuse  et  souvent  fétide.  Se  ramollis- 
sant, se  gonflant  plus  ou  moins  pendant  la 
combustion,  mais  de  manière  à  ce  que  les 
morceaux  prennent  peu  d'adhérence  entre 
eux.  Donnant ,  lorsqu'elle  a  cessé  de  flam- 
ber, un  charbon  celluleux  peu  dur,  mat,  à 
surface  rugueuse.  —  Donnant  à  la  distilla- 
tion des  matières  bitumineuses,  de  l'eau, 
des  gaz ,  de  l'ammoniaque  et  un  résidu 
charbonneux  qui  ne  prend  qu'imparfaite- 
ment la  forme  du  vase  distillatoire. 

On  'ne  trouve  guère  dans  les  dépôts  de 
houille  des  substances  qui  aient  les  carac- 
tères que  nous  venons  de  donner  aux  stipi- 
tes.  Ces  matières  ne  commencent  à  se  mon- 
trer que  dans  le  grès  bigarré.  On  les  re- 
trouve plus  haut  dans  les  marnes  irisées, 
dans  les  grès  du  lias,  dans  la  partie  infé- 
rieure de  la  formation  jurassique.  —  Ces 
matières  forment  en  général  des  couches, 
ou  des  amas  couchés,  entre  des  bancs  de 
matières  solides  qui  les  renferment  de  tou- 
tes parts,  et  ils  ne  donnent  pas,  comme  la 
houille,  l'idée  de  dépôts  formés  dans  des 
bassins  préexistants. 

Les  matières  arénacéos  qui  avoisinent  les 
couches  de  stipites  renferment  aussi  beau- 
coup de  débris  végétaux.  On  y  trouve  en- 
core des  fougères  ;  mais  les  espèces  sont 
dilî'érentes  de  celles  qu'on  trouve  dans  le 
terrain  houiller.  On  commence  à  y  trouver 
des  débris  de  plantes  de  l'a  famille  des  coni- 
fères, dont  le  terrain  houiller  est  jusqu'ici 
dépourvu  ;  entin,  dans  les  couches  de  la  par- 
tie inférieure  du  Jura,  on  commence  à  trou- 
ver des  débris  de  plantes  de  la  famille  des 
cycadées ,  dont  la  présence  a  fourni  à 
M.  Brongniart  la  dénomination  de  stipite, 
d'après  l'expression  stipe  par  laquelle  on  dé- 
signe les  tiges  des  cycas. 

Les  stipites  peuvent  servir  a  beaucoup 
des  usages  auxquels  on  emploie  la  houille  ; 
il  n'y  a  réellement  qu'à  la  forge  de  maréchal 
qu'Us  sont  beaucoup  moins  propres,  parce 
que  les  fragments  ne  s'aglutinent  pas  aussi 
bien  entre  eux.  Cependant  ces  combustibles 
ont  partout  une  grande  défaveur,  et  l'on 
préfère  souvent  faire  venir  de  la  houille  à 
grands  frais  que  de  se  servir  des  dépôts  que 
l'on,  a  sous  la  main  :  il  est  probable  qu'il  y  a 
en  cela  beaucoup  de  préjugés. 

STOKAX  LIQUIDE  (styrax  liquida).  —  Il 
en  existe  de  deux  espèces  :  l'une  s'écoule 
des  incisions  qu'on  pratique  dans  le  liqui- 
dambar  slyraci/lua,  arbre  qui  croît  en  Vir- 
ginie et  au  Mexique  ;  l'autre  se  retire  éga- 
lement par  incision  de  Yaltingia  excelsa,  qui 
croit  a  la  Cochinchine,  à  Java  et  d»ns  d'au- 


1.ÏSI  STR 

très  contrées  des  Indes  orientales.  Le  sto- 
rax provenant  des  Indes  occidentales  est 
jaune-rouge  et  devient  rouge-brun,  presque 
noir  avec  le  temps.  Il  a  une  odeur  très- 
agféable,  participant,  à  la  fois  de  celle  de  la 
va  die  et  de  celle  de  l'ambre,  et  une  saveur 
aromatique,  brûlante.  11  a  la  ruùtue  consis- 
tance <pie  la  térébenthine  de  Venise,  et  est 
ordinairement  mêlé  avec  l'écnrce  pulvérisée 
de  l'arbre  qui  le  f  lurnit.  Il  contient  de  l'a- 
cide benzoïque.  Avec  le  temps,  il  devient 
assez  dur  pour  qu'on  paisse  le  réduire  en 
poudre.  On  en  rencontre  rarement  dans  le 
commerce  européen.  Le  storax  des  Indes 
orientales  a  une  odeur  de  vanille  forte  et 
moins  agréable  ;  il  est  gris-verdàtre  ou  gris 
cendré,  et  a  une  saveur  amère,  acre.  Bonas- 
tre  rapporte  qu'ayant  conservé  pendant 
longtemps  de  la  teinture  de  storax,  il  a  ob- 
tL'ini  des  crisjtanx  d'un  corps  particulier,  au- 
quel il  a  donné  le  nom  de  styracinc.  —  Le 
storax  est  employé  en  médecine,  mais  très- 
souvent  il  est  falsiiié  avec  d'autres  corps. 

STRAS.  Voy.  Pierkes  précieuses  artifi- 
cielles. 

STRONTIUM  (de  Strontian,  en  Ecosse,  où 
ce  minéral  a  été  trouvé  pour  la  première 
fois).  —  L'oxyde  de  ce  métal,  désigné  d'a- 
bord sous  le  nom  de  strontiane,  a  été  pendant 
longtemps  regardé  comme  un  corps  simple  et 
rangé  au  nombre  des  terres.  On  ne  l'a  consi- 
déré comme  un  oxyde  métallique  avec  la  ba- 
ryte qu'après  la  découverte  de  la  composition 
de  la  potasse  et  de  la  soude 

Le.i  différentes  tentatives  qu'on  a  faites 
pour  isoler  ce  métal,  en  soumettant  son 
oxyde  à  l'action  d'une  forte  pile  galvanique, 
en  ont  à  peine  fourni  pour  étudier  toutes 
ses  propriétés  ;  de  manière  que  son  histoire 
est  aussi  incomplète  que  celle  du  barium, 
avec  lequel  il  a  beaucoup  d'analogie  par 
les  propriétés  des  composés  qu'il  forme. 

La  strontiane  ou  oxyde  de  strontium 
existe  en  assez  grande  quantité  dans  certains 
jia  v s  ;  mais  elle  s'y  rencontre  toujours  à  l'é- 
tat de  combinaison  avec  les  acides  sulfuri- 
que  et  carbonique. 

Les  combinaisons  naturelles  de  cet  oxyde, 
confondues  d'abord  avec  celles  de  la  baryte, 
en  ont  été  distinguées  par  les  docteurs 
Crawford  et  Hope,  et  surtout  par  Klaprotli 
qui  l'isola  en  1793  et  lui  reconnut  des  pro- 
priétés particulières. 

La  strontiane  combinée  à  l'acide  sulfuri- 
quea  été  rencontrée  depuis  en  France,  en 
très-grande  quantité  ;  ce  minéral  existe  en 
masses  considéiables  dans  les  montagnes  de 
Montmartre  et  Ménilmontant,  près  Paris;  il 
y  est  mêlé  avec  une  certaine  quantité  de 
sous-carbonate  de  chaux. 

Strontiane  (oxyde  de  strontium).  —  Le 
strontium  ne  se  combine  que  dans  une  seule 
proportion  avec  l'oxygène  et  produit  le 
composé  qui  a  d'abord  été  connu  sous  le 
nom  de  strontiane. 

L'eau,  à  la  température  ordinaire,  ne  peut 
dissoudre  que  f-h-  de  cet  oxyde;  cette.solution 
claire  et  limpide  verdit  le  sirop  de  violettes 
et  ramène  au  blanc  le  tournesol  rougi  ;  elle 


STB 


13.H5 


est  connue  sous  le  nom  d'cewi  de  strontiane. 
Un  dis  caratères  distinctifs  de  l'oxyde  do 
strontium  et  de  ses  composés,  c'est  de  com- 
muniquer à  la  flamme  des  combustibles  une 

belle  couleur  rouge  pourprée.  On  peut  eu 
faire  l'expérience  en  portant  un  peu  de  ni- 
trate de  strontiane  dans  la  flamme  d'une 
bougie  allumée,  ou  en  enflammant  de  l'é- 
toupe  imprégnée  d'alcool  dans  lequel  on  a 
délayé  un  sel  soluble  de  strontiane. 

Chlorure  de  strontium.  —  Ce  composé, 
connu  d'abord  sous  le  nom  de  murinte  de 
strontiane,  ensuite  d' hydrochlorate,  a  été  re- 
gardé connue  un  sel  ;  aujourd'hui  on  le  re- 
garde comme  un  chlorure  do  strontium. 
L'alcool  en  dissout  -^  et  le  même  liquide 
bouillant  &,  selon  Bucholz. 

Cette  solution  alcoolique  brûle  avec  une 
flamme  d'une  belle  couieur  rouge  pourpre, 
et  est  employée  dans  les  spectacles  pour  pro- 
duire ces  lîammes  rouges  qui  apparaissent 
dans  certaines  scènes  infernales. 

SELS  DE  STRONTIANE. 

Carbonate  de  strontiane.  —  Ce  sel  a  d'a- 
bord été  trouvé  dans  une  mine  de  plomb  à 
Strontian,  en  Ecosse,  et  distingué  du  carbo- 
nate de  baryte,  en  1700,  par  Crawford.  On 
l'a  rencontré  depuis  dans  d'autres  pays.  Uni 
au  carbonate  de  chaux,  il  forme  une  espèce 
minérale  très-abondante  en  Auvergne,  con- 
nue sous  le  nom  d'arragonate. 

Sulfate  de  strontiane.  —  Ce  sel  se  rencon- 
tre dans  beaucoup  de  pays,  surtout  dans  les 
terrains  secondaires  ou  teriiaires.  Il  est  com- 
mun à  Montmartre  et  à  Ménilmontant  près 
Paris.  Ce  sel  n'est  usité  que  pour  obtenir 
l'oxyde  de  strontium. 

Nitrate  de  strontiane.  —  Ce  sel  est  em- 
ployé dans  les  laboratoires  comme  réact  f  et 
pour  obtenir  la  strontiane  parla  cajcination. 
Dans  les  arts  on  s'en  sert  pour  composer  les 
feux  rouges  d'artifices. 

STRYCHNINE.  —  MM.  Pe'tier  et  Caven- 
tou  ont  découvert  cet  acide  végétal,  en  1818, 
dans  Ja  noix  vomique  (slrychnos  nux  vo- 
mica).  Sa  présence  a  été  constatée  ensuite 
dans  la  fève  de  Saint-Ignace  (strychnos  igna- 
tia),  et  dans  Yupas  tieute,  arbre  du  même 
genre.  11  existe  en  combinaison  avec  un 
acide  particulier  qui  a  été  désigné  sous  le 
nom  d'acide  iijosurique.  La  strychnine  est 
inodore,  d'une  saveur  excessivement  amère 
qui  persiste  longtemps.  L'air  ne  lui  fait 
éprouver  aucune  al  ération  ;  elle  est  si  peu 
soluble  dans  l'eau  a  la  température  ordinaire, 
que  ce  liquide  à  -f  10"  n'en  dissout  que  xifcy 
et  à  +  100"  ^Vï- 

La  strychnine  agit  avec  une  grande  vio- 
lence sur  les  animaux,  à  la  dose  d'un  demi- 
grain,  elle  l'ait  périr  les  petits  quadrupèdes 
à  la  suite  de  convulsions  très-fortes  et  de 
secousses  tétaniques.  L'action  des  sels  de 
strychnine  est  encore  plus  énergique.  Ces 
sels  doués  d'une  très  -  grande  amertume, 
sont  :  Le  sulfate  de  strychnine,  formé  de  : 
acide  sulfunque  9,5,  strychnine  90,5;  le 
nitrate  de  strychnine;  I hydrochlorate  de 
strychnine. 


1383  SCB 

STRYCHNIQUE  (acide).  Vog.  LeôsuiiiQU*. 

SÏDC  Foy.  Sulfate  i>e  chaux. 

SUBLIMÉ  CORROSIF.  Yoy.  Merclre, 
éeutochlorure. 

SUBSTANCE  LIGNEUSE.  Voy.  Plantes, 
leur  romposition. 

SUBSTANCES  VÉGÉTALES,  leurs  'pro- 
priétés générales  (chim.  organ.)  —  Les 
principes  immédiats  des  végétaux  sont  soli- 
des ou  liquides  à  la  température  ordinaire  : 
un  grand  nombre  d'entre  eux  peuvent  être 
obtenus  sous  forme  cristalline  et  régulière; 
en  générai ,  ils  présentent  des  propriétés 
physiques  très-variables. 

Par  l'application  d'une  chaleur  modérée, 
certaines  matières  végétales,  comme  l'alcool, 
l'éther,  l'acide  benzoïque,  le  camphre,  les 
huiles  essentielles,  etc.,  peuvent  se  vo- 
latiliser sans  altération  ;  d'autres,  comme 
l'acide  citrique  ,  ne  peuvent  se  volatili- 
ser qu'en  partie,  tandis  que  le  reste  subit 
une  décomposition.  Mais  un  très -grand 
nombre  de  principes  organiques  se  décom- 
posent sous  l'influence  de  lacha'eur,  et  ceux 
mômes  qui  sont  volatils  ne  peuvent  résister 
à  une  haute  température. 

Pour  étudier  Faction  de  la  chaleur  sur  un 
principe  immédiat ,  on  introduit  celui-ci 
dans  une  cornue  de  grès  que  l'on  place  dans 
le  laboratoire  d'un  fourneau  à  réverbère;  le 
col  de  cette  cornue  communique,  au  moyen 
d'une  allonge,  avec  un  récipient  tubulé,  qui 
se  termine  lui-même  par  un  tube  recourbé, 
lequel  va  se  rendre  sous  des  cloches  pleines 
d'eau  et  renversées.  On  chautfe  modérément, 
et  la  décomposition  a  lieu  au-dessous  de  la 
chaleur  rouge,  si  toutefois  la  matière  est 
décomposable.  Ce  phénomène  se  manifeste 
par  un  dégagement  de  gaz  qui  va  se  rendre 
sous  la  cloche  pleine  d'eau,  et  par  la  forma- 
tion de  vapeurs  blanches  qui  viennent  se 
condenser  dans  le  récipient.  Il  reste  ordinai- 
rement du  charbon  dans  la  cornue  quand  la 
matière  sur  laquelle  on  a  expérimenté  était 
solide  et  sèche.  Ainsi,  quand  on  distille  une 
matière  végétale,  comme  le  bois,  le  sucre, 
les  gommes,  etc.,  on  obtient  trois  sortes  de 
produits,  un  produit  solide,  un  liquide  et 
l'autre  gazeux. 

Le  produit  solide  qui  reste  dans  la  cornue 
se  trouve  être,  comme  nous  l'avons  déjà  dit, 
du  charbon  mélangé  quelquefois  avec  des 
résidus  terreux.  Ce  charbon  est  brillant,  gris 
foncé,  difficile  à  incinérer  quand  la  matière 
qui  l'a  produit  a  pu  entrer  en  fusion;  il  est 
noir,  Ires-poreux,  et  conserve  la  forme  de  la 
substance  distillée  quand  celle-ci  n'a  pu  être 
fondue.  Le  produit  liquide  qui  se  condense 
dans  le  récipient  est  d'abord  limpide  et 
presque.incolore  ;  bientôt  il  brunit,  s'épaissit 
et  laisse  déposer  sur  les  parois  une  matière 
noirâtre,  qui  ressemble  à  de  la  poix;  sa  con- 
sistance augmente  de  plus  en  plus,  et  le 
mélange  de  ces  différents  produits  donne 
naissance  à  une  masse  brunâtre,  très-épaisse, 
qui  est  formée  d'un  liquide  huileux,  mé- 
langé avec  une  liqueur  aqueuse.  Cette  li- 
queur aqueuse  est  transparente  et  peu  co- 
lorée; elle  répand  une   odeur   infecte  et  se 


S1B  138  î 

trouve  composée  d'eau,  d'acide  acétique, 
d'huile  pyrogénée  et  d'une  espèce  de  gou- 
dron qui  lui  donne  son  odeur.  Certaines 
substances  fournissent  encore  d'autres  pro- 
duits :  ainsi  le  ligneux  donne  de  l'esprit 
pyroligneux  ;  les  acétates  produisent  de  l'es- 
prit pyroacétique;  les  benzoates,  delà  ben- 
zone  ;  les  matières  azotées,  les  produits 
ammoniacaux  qui  rendent  la  liqueur  alca- 
line. Ce  dernier  caractère  permet  de  recon- 
naître facilement  si  une  matière  organique 
contient  de  l'azote  au  nombre  de  ses  élé- 
ments. 

Le  produit  gazeux  qui  se  rend  dans  la 
cloche  terminant  l'appareil  est  formé  d'acide 
carbonique,  d'oxyde  de  carbone,  de  carbure 
d'hydrogène  ,  et  quelquefois  d'hydrogène 
pur.  Tous  ces  gaz  ne  se  forment  pas  à  la 
même  époque  de  l'opération,  comme  on  peut 
facilement  s'en  rendre  compte;.  Ils  entraî- 
nent toujours  avec  eux  une  certaine  quantité 
d'huile  pyrogénée,  qui  leur  communique 
une  odeur  fétide,  qui  les  rend  plus  inflam- 
mables, et  leur  donne  la  propriété  de  brûler 
avec  une  flamme  blanche  et  brillante,  lors 
même  qu'ils  ne  contiennent  que  fort  peu 
d'hydrogène  bicarboné. 

Les  résultats  varient  suivant  la  composi- 
tion des  corps  que  l'on  soumet  à  l'action  de 
la  chaleur.  Ceux  qui  contiennent  une  grande 
proportion  d'oxygène  fournissent,  en  se  dé- 
composant, beaucoup  d'eau,  d'acides  carbo- 
nique et  acétique  ;  ceux  qui  sont  très-hydro- 
génés fournissent  beaucoup  d'huile  ,  de 
matières  goudronneuses  et  de  gaz  hydrogène 
carboné.  Il  est  évident  que  la  nature  des 
produits  liquides  de  la  décomposition  varie, 
comme  les  produits  gazeux,  aux  différentes 
époques  de  la  distillation,  et  cela  par  des  motifs 
tout  semblables.  Dans  tout  ce  que  nous  venons 
de  dire,  nous  avons  supposé  qu'on  faisait 
agir  la  chaleur  sur  les  substances  végétales 
à  l'abri  de  l'air  ;  car,  lorsqu'on  les  chauffe 
au  contact  de  ce  gaz,  les  produits  sont  diffé- 
rents par  l'action  de  l'oxygène  qui  est  con- 
tenu dans  l'air.  Cet  oxygène  vient  s'ajouter 
à  celui  du  principe  immédiat,  et  fait  chan- 
ger la  nature  des  produits  ;  ainsi,  telle  sub- 
stance qui  eût  donné  une  grande  quantité 
de  gaz  ou  de  liquides  hydrogénés,  si  on 
l'eût  distillée  en  vases  clos,  pourra,  au  con- 
tact de  l'air,  ne  fournir  par  sa  combustion 
que  de  l'eau  et  de  l'acide  caibonique.  Si  la 
chaleur  est  assez  forte  et  qu'il  y  ait  assez 
d'oxygène,  les  produits  de  la  décomposition 
s'enflamment  ;  dans  le  cas  contraire ,  une 
partie  de  ces  produits  se  dégage  sous  forme 
d'une  vapeur  blanchâtre  que  l'on  désigne 
sous  le  nom  de  fumée  ;  celle-ci  se  condense 
sur  les  corps  froids,  et  forme  alors  ce  qu'on 
appelle  la  suie. 

Il  n'y  a  qu'un  petit  nombre  de  métalloïdes 
qui  aient  de  l'action  sur  les  principes  orga- 
nisés des  végétaux  à  la  température  ordi- 
naire ;  ce  sont  le  chlore,  le  brome  et  l'iode, 
qui  agissent  par  leur  affinité  pour  l'hydro- 
gène et  décomposent  la  plupart  des  matières 
végétales.  Cette  action  est  surtout  manifeste 
lorsque  la  substance  est  naturellement  colo- 


1^85 


SUB 


S115 


13RC 


rée;  car,  aussitôt  que  le  contact  a  lieu,  la 
couleur  disparaît  :  tel  est  l'effet  qui  se  pro- 
duit lorsqu'on  verse  une  solution  de  chlore 
dans  de  la  teinture  de  tournesol  ,  dans  de 
l'encre,  etc. 

Dans  le  plus  grand  nombre  de  cas,  le 
chlore,  le  brome,  l'iode  passent  à  l'étal  d'a- 
cides chlorhydrique,  bromhydrique,  iodhy- 
drique,  en  enlevant  l'hydrogène  de  la  ma- 
tière organique.  La  loi  des  substitutions 
consiste  en  ce  qu'une  quantité  de  chlore,  de 
brome,  d'iode,  se  substitue  à  l'hydrogène 
dans  la  matière  organique,  équivalent  pour 
équivalent,  sans  que  le  type  chimique  soit 
changé  ;  c'est-à-dire  que,  pour  chaque  équi- 
valent d'hydrogène  qui  a  été  enlevé  au  corps 
à  l'état  d'acide  chlorhydrique,  il  s'est  combiné 
avec  lui  un  équivalent  de  chlore. Voici  les  ex- 
ceptions de  cette  loi  :  V  quelquefois  le  chlore 
peut  enlever  de  l'hydrogène  à  un  corps  sans 
le  remplacer;  2"  le  chlore  peut  s'ajoutera 
un  corps  qui  en  a  déjà  pris  par  substitution  ; 
3°  l'oxygène,  en  agissant  sur  un  corps  hydro- 
géné, peut  former  de  l'eau  et  un  corps  oxy- 
géné auquel  cette  eau  reste  unie;  on  peut 
citer  comme  exemple  l'hydrure  de  benzoïle, 
qui  se  transforme  en  acide  benzoique  hy- 
draté ;  le  chlore  peut  de  même  former  de 
l'acide  chlorhydrique  qui  reste  uni  au  corps 
formé.  Quelquefois  le  chlore ,  le  brome  et 
l'iode  entrent  en  combinaison  avec  les  prin- 
cipes immédiats  des  végétaux  sans  les  dé- 
composer ;  c'est  ainsi  que  l'iode  se  comporte 
quand  on  le  met  en  contact  avec  l'amidon. 

Le  soufre  et  le  phosphore  s'unissent  à  un 
grand  nombre  de  substances  végétales  où 
l'hydrogène  prédomine  :  ainsi,  ils  se  dissol- 
vent dans  les  huiles,  dans  l'alcool,  et  for- 
ment avec  les  résines  des  composés  solides. 
Les  métaux  très-avides  d'oxygène,  tels  que 
le  potassium  et  le  sodium,  agissent  à  une 
température  peu  élevée  sur  les  substances 
très-oxygénées,  les  charbonnent  et  se  trans- 
forment en  oxydes.  Leur  action  est  très-fai- 
ble sur  les  substances  hydrogénées. 

L'eau  dissout  plusieurs  substances  orga- 
niques, les  unes  à  chaud,  les  autres  à  froid  ; 
il  en  est  un  grand  nombre  qui  sont  entière- 
ment insolubles.  On  observe  généralement 
que  les  substances  où  l'oxygène  prédomine 
sont  solubles  dans  l'eau,  et  que. les  princi- 
pes très-hydrogénés  sont  insolubles  ou  peu 
solubles.  Certaines  matières  organiques  en- 
trent en  putréfaction  et  se  décomposent 
lorsqu'on  les  abandonne  dans  l'eau  pendant 
un  temps  plus  ou  moins  long  ;  il  se  forme 
dans  ce  cas  des  produits  à  peu  près  analo- 
gues à  ceux  qui  résultent  de  la  décomposi- 
tion de  ces  principes  par  le  feu. 

Les  oxydes  métalliques  qui  peuvent  jouer 
le  rôle  de  bases  salifiables  se  combinent  fa- 
cilement aux  principes  acides  et  forment 
avec  eux  des  sels  qui  offrent  une  analogie 
très-grande  avec  les  sels  minéraux.  A  l'aide 
de  la  chaleur,  la  potasse  et  la  soude  trans- 
forment les  corps  gras  en  savons  et  fournis- 
sent des  composés  de  cyanogène  avec  les  prin- 
cipes azotés.  Plusieurs  oxydes  peuvent  être 
réduits  à  une  température  plus  ou  moins  éle- 
Dictionn.  de   Chimie. 


vée  par  certaines  matières  végétales  qui 
s'emparent  île  leur  oxygène  ;  c'est  ainsi  que 
se  comporte  le  bioxvde  de  cuivre  avec  tous 
les  principes  immédiats-. 

La  plupart  des  acides  peuvent  s'unir  avec 
les  substances  végétales  saliQables  qu'on  ap- 
pelle alcalis  végétaux  et  donnei-  naissance  à 
des  sels  ;  bien  souvent,  pour  que  l'union  ait 
lieu  sans  décomposition  de  la  matière  ,  il 
faut  employer  des  acides  peu  concentrés.  Us 
se  comportent  de  plusieurs  manières  à  l'é- 
gard des  autres  substances  organiques  :  s'ils 
sont  faibles,  comme  les  acides  carbonique, 
borique,  ils  sont  sans  action  ;  mais  les  autres 
acides  agissent  diversement  :  l'acide  azoti- 
que, par  exemple,  leur  fournit  assez  d'oXy- 
gène  pour  faire  passer  le  carbone  ou  l'hydro- 
gène ensemble  ou  séparément  à  différents 
étals  pour  les  brûler,  pour  rendre  l'oxygène 
prédominant  dans  la  matière  organique,  et 
pOuï  lui  l'aire  acquérir  par  conséquent  des 
propriétés  acides. 

En  faisant  chauffer  ensemble  dans  une 
cornue  qui  communique  avec  un  ballon,  1 
partie  de  sucre  et  k  d'acide  azotique  à  25", 
on  obtient  bientôt,  par  la  réaction  mutuelle 
des  deux  corps,  de  l'eau,  de  l'acide  acétique 
et  de  l'acide  oxalhydrique,  qui  restent  dans 
la  cornue  avec  l'excès  d'acide  azotique  :  dans 
le  récipient ,  il  vient  se  condenser  de  l'acide 
azoteux  avec  un  peu  d'eau  et  d'acide  azoti- 
que, tandis  que  par  la  tubulure  supérieure 
du  récipient  il  se  dégage  de  l'acide  carboni- 
que et  du  bioxyde  d'azote.  Lorsqu'il  ne  se 
dégage  plus  de  gaz ,  on  peut  changer  la  na- 
ture de  certains  produits  en  introduisant  en- 
core k  parties  d'acide  azotique,  et  chauffant 
de  nouveau  :  il  ne  se  forme  plus  d'acide 
acétique,  et  tout  l'acide  oxalhydrique  se 
trouve  transformé  en  un  acide  {dus  oxygéné, 
qui  est  l'acide  oxalique.  Ce  dernier  peut,  à 
son  tour,  être  décomposé  par  un  excès  d'a- 
cide azotique,  et  donner  naissance,  en  der- 
nière analyse,  à  de  l'eau,  de  l'acide  carboni- 
que et  du  bioxyde  d'azote. 

D'autres  acides,  particulièrement  l'acide 
sulfurique,  peuvent  agir  d'une  troisième  ma- 
nière sur  les  substances  organiques  :  par  leur 
grande  affinité  pour  l'eau,  ils  peuvent  leur 
enlever  de  l'eau  qui  provient, sous  l'influence 
puissante  de  l'acide,  de  la  combinaison  de 
l'oxygène  de  la  matière  avec  une  quantité 
équivalente  d'hydrogène,  ou  bien  de  l'hy- 
drogène avec  uno  quantité  équivalente  d'o- 
xygène, selon  que  l'hydrogène  ou  l'oxygène 
sont  en  excès  dans  la  matière  organisée.  Le 
charbon  sera  mis  en  liberté  ou  se  combinera 
avec  de  l'hydrogène,  si  ce  gaz  prédominait 
dans  la  matière  organique  ;  dans  le  cas  in- 
verse, le  carbone  se  combinera  avec  l'oxy- 
gène pour  former,  soit  de  l'acide  carbonique, 
soit  de  l'oxyde  de  carbone.  Quand  on  plonge 
un  morceau  de  bois  dans  de  l'acide  sulfuri- 
que, on  lo  voit  noircir  immédiatement.  Si 
l'on  fait  agir,  à  l'aide  de  la  chaleur,  4  par- 
tics  d'acide  sulfurique  sur  1  partie  d'alcool, 
il  y  a  décomposition  de  ce  dernier,  formation 
d'eau  et  dégagement  d'hydrogène  bicarboné. 
Quelquefois  1  acide  sulfurique,  tout  en  dé- 


1387 


SUC 


somposant  la  malière  végétale  ,  se  décom- 
pose lui-même  en  partie,  cède  de  l'oxygène 
,:i  la  substance  sur  laquelle  on  le  fait  réagir, 
et  donne  naissance  à  des  produits  divers 
avec  lesquels  il  peut  se  combiner.  En  agis- 
sant sur  le  ligneux  et  l'amidon,  en  présence 
de  l'eau  ,  l'acide  sulfurique  transforme  ces 
principes  en  gomme,  puis  en  matière  sucrée 
analogue  au  sucre  de  raisin.  D'autres  fois 
les  acides  décomposent  les  principes  immé- 
diats, en  donnant  naissance  à  des  produits 
qui  se  combinent  avec  une  portion  d'acide 
non  décomposé  ;  c'est  ainsi  qu'agissent  les 
acides  phosphorique  et  chlorhydrujue. 

A  la  température  ordinaire  et  en  présence 
de  l'eau,  quelques  sels  sont  décomposés  par 
suite  de  l'union  de  l'oxyde  avec  le  principe 
immédiat.  Si  cet  oxyde  est  facilement  réduc- 
tible, l'hydrogène  et  le  carbone  de  la  sub- 
stance  végétale  s'emparent  de  son  oxygène 
et  mettent  ce  métal  en  liberté.  Quelquefois, 
en  même  temps  que  l'oxyde  est  réduit,  l'a- 
cide est  décomposé  par  "l'hydrogène  et  le 
carbone,  et  il  en  résulte  des  produits  analo- 
gues à  ceux  qui  se  forment  lorsqu'on  fait 
agir  directement  ces  deux  corps  simples  sur 
les  sels. 

SUBSTANCES,  ou  agents  pour  la  conser- 
vation des  bois.  Yoy.  Bois. 

SUBSTITUTIONS.  Voy.  TvrES. 

SUC  GASTBIQUE.  —Les  physiologistes 
ont  donné  le  nom  de  suc  gastrique  à  un 
tluide  particulier,  sécrété  par  la  membrane 
interne  de  l'estomac,  auquel  on  a  attribué 
la  propriété  de  dissoudre  les  aliments  qui 
sont  ingérés  dans  ce  viscère,  et  de  les  con- 
vertir en  chyle. 

Ce  fluide  peut  être  obtenu  par  différents 
procédés  :  1°  en  tuant  un  animal  après  l'a- 
voir fait  jeûner  ;  2"  en  faisant  avaler  à  des 
animaux  des  éponges  attachées  à  une  li- 
celle,  et  les  retirant  au  bout  de  quelque 
temps  pour  les  exprimer  ;  3°  en  détermi- 
nant le  vomissement  sur  les  personnes  à 
jeun. 

Quel  que  soit  le  procédé  qu'on  emploie, 
on  voit  qu'il  est  impossible  de  l'obtenir  dans 
un  grand  état  de  pureté.  En  effet,  il  doit 
être  plus  ou  moins  mêlé  avec  une  portion 
de  salive  et  de  mucus  de  la  bouche,  de  l'œ- 
sophage et  de  l'estomac.  Aussi,  les  diffé- 
rents médecins  et  physiologistes  qui  ont  dé- 
crit ses  caractères,  fui  ont-ils  trouvé  sou- 
vent des  propriétés  opposées. 

Quant  a  l'action  particulière  de  ce  suc  sur 
les  aliments,  Spallanzani  le  regardait  comme 
leur  dissolvant,  opinion  qui  a  été  en  uite 
combattue  par  M.  Montègre.  Les  expériences 
tentées  par  M.  Lassaignc  ont  appris  que  ce 
fluide  n'agissait  sur  les  aliments  que  par  la 
grande  proportion  d'eau  qu'il  contenait  ; 
qu'il  les  ramollissait,  les  délayait  et  les  at- 
ténuait de  manière  à  les  rendre  propres  à  la 
transformation  en  molécules  ehyîeuses. 

SUCClN  (karabé ,  ambre  jaune).  —  Sub- 
stance résineuse, jaunâtre,  rougeâlre  ou  bru- 
nâtre, tantôt  transparente,  tantôt  opaque. 

On  a  réuni  sous  ce  nom  une  quantité  de 
substances  qui  ont  toutes  à  l'extérieur  les 


SUC  1388 

caractères  des  résines,  mais  qui  probable- 
ment appartiennent  à  des  espèces  fort  diffé- 
rentes. Les  unes  donnent  à  la  distillation  un 
acide  que  l'on  considère  comme  y  étant  tout 
formé;  d'autres  n'en  donnent  pas  de  traces  : 
il  en  est  qui  donnent  de  l'ammoniaque.  Cer- 
taines variétés  sont  insolubles  dans  l'alcool , 
et  d'autres  s'y  dissolvent  en  partie,  en  lais- 
sant un  résidu  résineux  qui  n'a  pas,  comme 
dans  le  rétin-asphalte,  les  caractères  exté- 
rieurs de  l'asphalte.  Il  en  est  qui  dégagent 
en  brûlant  une  odeur  aromatique  ;  d'autres 
qui  donnent  une  odeur  nauséabonde  ou  fé- 
tide. Cette  diversité  de  caractères  semble 
indiquer  des  substances  fort  différentes  les 
unes  des  autres. 

Il  paraîtrait  que  les  succins  sont  en  géné- 
ral des  composés  de  carbone,  d'oxygène  et 
d'hydrogène.  Une  variété  analysée  par  Dra- 
piez a  fourni  : 

Carbone 80,59 

Ilydrog  ne 7,31 

Oxygène 6,75 

Chaux 1,54 

Alumine 1,10 

Silice 0,63 

Le  succin  ne  présente  guère  de  variétés 
que  par  les  teintes  de  couleurs  et  les  diffé- 
rents degrés  de  transparence,  car  du  reste  il 
se  présente  toujours  en  rognons  ou  en  pe- 
tils  nids.  Les  couleurs  varient  du  jaune  to- 
paze au  jaune  verdâtre,  jaune  orangé,  jaune 
brunâtre  dans  les  variétés  transparentes. 
Dans  les  variétés  opaques,  elles  varient  du 
jaune  d'oeuf  au  blanc  jaunâtre,  et  quelque- 
fois les  différentes  teintes  sont  associées  par 
zones,  ou  mélangées  irrégulièrement.  Fré- 
quemment cette  substance  a  un  certain  de- 
gré de  ténacité;  mais  quelquefois  elle  est 
très-friable,  et  dans  quelques  cas  elle  est 
terreuse. 

Il  y  a  des  variétés  de  succins  qui  renfer- 
ment une  assez  grande  quantité  d'insectes 
de  diverses  espèces  et  des  débris  de  végé- 
taux. Les  insectes  sont  des  hyménoptères, 
des  dyptères,  des  arachnoïdes  ;  on  reconnaît 
quelques  coléoptères,  mais  rarement  des  lé- 
pidoptères. Ces  insectes  ne  sont  pas  de 
même  espèce  que  ceux  qui  vivent  actuelle- 
ment sur  les  lieux  où  se  rencontrent  les 
succins,  et  on  a  cru  reconnaître  qu'ils  avaient 
plus  d'analogie  avec  ceux  des  climats  chauds 
qu'avec  ceux  des  climats  tempérés.  11  parait 
qu'on  a  quelquefois  introduit  artilicielle- 
inent  des  corps  organisés  dans  le  succin;  du 
moins  existe-t-il  des  morceaux  de  cette  ma- 
tière qui  ont  été  divisés  et  recollés  à  l'en- 
droit où  on  voit  l'animal  qui  en  fait  tout  le 
prix.  C'est  ainsi  qu'il  existe  deux  morceaux 
de  succin  au  cabinet  du  collège  de  France  : 
dans  l'un  se  trouve  une  courtillière  (grytlo- 
lalpa  vulgaris),  et  dans  l'autre  un  très-petit 
lézard; 

Les  succins  appartiennent  aux  mêmes  for- 
mations que  les  lignites  ,  il  en  existe  dans 
les  dépôts  de  ce  combustible  qu'on  trouve 
dans  les  sables  qui  préludent  h  la  craie  (  île 
d'Aix),  et,  à  ce  qu'il  parait,  dans  tous  les 
terrains  tertiaires   où   le  lignite   lui-même 


1589 


SIC 


suc 


1.7J0 


.s  s"  trouvent 
arénacée  qui 


en  rognons 
reuferme  lu 


abonde.  Tantôt  il 
dans   l,i  matière 

combustible,  et  tantôt  dans  le  lignite  lui- 
même.  Le  nombre  des  localités  où  l'on  con- 
naît ces  corps  est  considérable.  En  France 
ils  existent  dans  un  grand  nombre  de  lieux 
(Auteuil  près  Paris,  Villiers-en-Prayer  près 
Soissons,  et  dans  tous,  les  dépôts  de  lignites 
du  département  de  l'Aisne  ;  Noyer  près  de 
Gisors  ;  Saint-Paulet,  Gard  ;  Sisteron  et  For- 
calquier,  Basses-Alpes,  etc.).  On  en  cite  d& 
même  en  plusieurs  lieux  de  l'Angleterre,  de 
l'Allemagne,  en  Sicile,  en  Espagne,  etc. 
Mais  c'est  sur  les  bonis  de  la  mer  Baltique, 
depuis  Même!  jusqu'à  Dantzig,  que  sont  les 
gisements  les  plus  renommés,  parce  que  le 
succin  s'y  trouve  plus  abondamment ,  en 
morceaux  [dus  volumineux,  et  offre  les  plu: 
belles  variétés.  11  est  l'objet  de  recherches 
assez  actives  dans  ces  contrées  ;  tantôt  on  le 
recueille  sur  les  bords  des  ruisseaux,  où  il 
est  entraîné  par  les  eaux,  sur  les  côtes  de  la 
mer,  où  il  est  poussé  par  les  vents  ;  tantôt 
•on  cherche  dans  les  escarpements  de  la  côte, 
au  moyen  d'embarcations  légères,  les  dépôts 
de  lignites  où  ils  se  trouvent;  on  les  fait 
ébouler,  on  les  brise  à  la  drague,  et  l'on  se 
procure  ainsi  les  rognons  de  succiis  qu'ils 
renferment. 

On  emploie  le  succin  en  petits  ornements; 
on  le  taille  en  perle  à  facettes  de  différentes 
grosseurs  pour  en  faire  des  colliers,  qui  ont 
été  en  vogue  il  y  a  une  vingtaine  d'années 
en  France.  On  en  fait  des  chapelets,  des 
croix,  des  poignées  de  couteau  et  de  poi- 
gnard, des  embouchures  de  pipé,  des  boites, 
des  coffrets,  etc.  Ces  objets  sont  fort  estimés 
dans  le  Levant,  et  presque  tous  ceux  qui  sont 
fabriqués  passent  en  Turquie.  On  s'en  sert 
pour  la  préparation  de  l'acide  succinique, 
qui  est  fort  utile  dans  les  laboratoires  :  on  le 
fait  entrer  dans  la  composition  des  vernis 
gras,  blancs  et  transparents ,  auxquels  il 
donne  beaucoup  d'éclat  et  de  dureté.  On 
l'emploie  en  médecine  comme  antispasmodi- 
que, et  il  entre  dans  la  composition  du  si- 
rop de  karabé. 

SUCRE.  —  Le  sucre  était  connu  des  an- 
ciens, mais  il  n'était  employé  qu'en  méde- 
cine. Pbnc,  Dioscoride  et  Galien  en  parlent. 
Au  moyen  ûge,  l'usage  du  sucre  parait  avoir 
été  plus  répandu  ;  car  on  connaissait  déjà  le 
moyen  de  le  raffiner.  Voici  comment  s'ex- 
prime à  ce  sujet  un  auteur  du  Xiv'  siècb', 
Bartholomée  l'Anglais: 

«  Le  sucre  est  en  latin  appelé  sucara,  et 
est  fait  des  roseaux  qui  croissent  en  viviers 
qui  sont  près  du  Nil  ;  et  le  suc  de  ces  ro- 
seaux est  doux  comme  miel,  et  on  fait  le 
sucre  par  le  cuire  au  feu;  car  on  pile  ces 
roseaux,  puis  les  met-on  en  la  chaudière  sur 
un  feu  qui  n'est  pas  for!,  où  il  devient  des- 
sus comme  écume,  et  puis  le  meilleur  et,  le 
plus  épais  s'en  va  au  fond  ;  et  ce  qui  est  vil 
et  plein  d'écume  demeure  par  dessus,  et 
n'est  pas  si  doux  comme  l'autre,  et  ne  cro- 
que point  entre  les  dents  quand  on  le  mâ- 
che, mais  se  ford  tout  en  eau.  On  met  le 


bon  sucre,  en  bons  vaisseaux  ronds,  sécher 
au  so'eil,  et  la  s'endurcit  et  devient  blanc,  et 
l'autre  demeure  jaune.  » 

En  1745,  un  célèbre  chimiste  dé  Berlin, 
Marggraff,  découvrit  le  sucre  dans  la  bette- 
rave cl  dans  les  racines  d'autres  plantes. 
Comme  cette  découverte  a  fait  une  révolu- 
tion dans  l'industrie  ,  nous  allons  laisser 
Marggraff  la  raconter  lui-môme  : 

«  Les  plantes,  dit-il,  que  j'ai  soumises  a 
un  examen  chimique  pour  tirer  le  sucre  de 
leurs  racines ,  et  dans  lesquelles  j  en  ai 
trouvé  effectivement  de  véritable,  ne  sont 
point  des  productions  étrangères  ;  ce  sont 
des  plantes  qui  naissent  dans  nos  contrées 
aussi  bien  que  dans  d'autres  eu  assez  grande 
quantité,  des  [liantes  communes  qui  vien- 
nent même  dans  un  terrain  médiocre,  et  qui 
n'ont  pas  besoin  d'une  forte  et  grande  cul- 
ture. Telles  sont  la  bette  blanche  ou  poiréc, 
le  chervis  [sisarum  Dodonœ,  daueus  carotta) 
et  la  bette  rouge.  Les  racines  de  ces  trois 
plantes  m'ont  fourni  jusqu'à  présent  un  su- 
cre très-copieux  et  très-pur.  Les  premières 
marques  caractéristiques  qui  indiquent  la 
présence  du  sucre  renfermé  dans  les  racines 
de  ces  plantes,  sont  que  ces  racines,  étant 
coupées  en  morceaux  et  desséchées, ont  non- 
seulement  un  goût  fort  doux,  mais  encore 
qu'elles  montrent  pour  l'ordinaire,  surtout 
au  microscope,  des  particules  blanches  et  cris- 
tallines qui  tiennent  de  la  forme  du  sucre. 

«  Comme  le  sucre,  continue  Marggralf,  se 
dissout  même  dans  l'esprit-de-vin  (chaud), 
j'ai  jugé  que  ce  dissolvant  pourrait  peut-être 
servir  à  séparer  le  sucre  des  matières  étran- 
gères ;  mais  pourm'assurer  auparavant  com- 
bien de  sucre  pouvait  être  dissous  par  l'es- 
prit-de-vin le  plus,  rectifié,  j'ai  mis  dans  un 
verre  deux  drachmes  du  sucre  le  plus  blanc 
et  le  plus  fin,  bien  pilé,  que  j'ai  mêlé  avec 
quatre  onces  d'esprit-de-vin  le  plus  rectifié  ; 
j  ai  soumis  le  tout  à  une  forte  digestion  con- 
tinuée jusqu'à  l'ébullition,  après  quoi  le  su- 
cre s'est  trouvé  entièrement  dissous.  Tandis 
que  cette  solution  était  encore  chaude,  je 
l'ai  filtrée  et  mise  dans  un  verre  bien  fermé 
avec  un  bouchon  de  liège,  où,  l'ayant  gardée 
environ  huit  jours,  j'ai  vu  le  sucre  se  dépo- 
ser sous  forme  de  très-beaux  cristaux.  Mais 
il  faut  bien  remarqu  r  que  la  réussite  de 
l'opération  demande  qu'on  emploie  l'esprit- 
de-vin  le  plus  exactement  rectifié,  et  que  le 
verre  aussi  bien  que  le  sucre  soient  très-secs; 
sans  ces  précautions,  la  cristallisation  se  fait 
difficilement. 

«  Cela  étant  fait ,  j'ai  pris  des  racines  do 
bette  blanche  coupées  en  tranches  et  les  ai 
fait  dessécher,  mais  avec  précaution,  afin 
qu'elles  ne  prissent  point  une  odeur  empy- 
reumatique.  Je  les  ai  ensuite  réduites  en  une 
poudre  grossière  ;  j'ai  pris  huit  onces  de 
cette  poudre  desséchée  et  les  ai  mises  dans 
un  verre  qu'on  pouvait  boucher  ;  j'y  ai  versé 
seize  onces  d'esprit-de-vin  le  plus  rectifié, 
et.qui  allumait  la  poudre  à  canon.  J'ai  sou- 
mis le  tout  à  la  digestion  au  feu,  poussé  jus- 
qu'à l'ébullition  de  l'esprit-de-vin ,  en  re- 
muant de  temps  en  temps  la  poudre  qui  se 


1391 


SUC 


sue 


1302 


ramassait  au  fond.  Aussitôt  que  resprit-dc- 
vin  a  commencé  à  bouillir,j'ai  retiré  le  verre 
du  l'eu  et  j'ai  versé  promplemcnt  tout  le 
mélange  dans  un  petit  sac  de  toile,  d'où  j'ai 
fortement  exprimé  le  liquide  qui  y  était  con- 
tenu ;  j'ai  filtré  la  liqueur  exprimée  encore 
chaude,  j'ai  versé  le  liquide  filtré  dans  un 
verre  à  fond  plat,  fl  rme  avec  un  bouchon 
de  liège,  et  l'ai  gmlé  dans  un  endroit  tem- 
péré. D'abord  l'esprit-de-vin  y  est  devenu 
trouble,  et  an-bout  de  quelques  semâmes  il 
s'est  formé  un  produit  cristallin  ayant  tous 
,es  caractères  du  sucre,  médiocrement  pur 
et  composé  de  cristaux  compactes.  J'ai  dis- 
sous de  nouveau  ces  cristaux  dans  l'esprit- 
de-vin,  et  on  les  obtient  ainsi  plus  purs.  » 

On  distingue  trois  espèces  principales  de 
sucre  :  1"  le  sucre  de  canne  ou  sucre  cristal— 
iisable  ;  2°  le  sucre  de  fruit  (de  raisin,  de  fé- 
cule, de  diabète)  ;  3"  le  sucre  de  lait.  Le  sucre 
de  canne  a  reçu  ce  nom  parce  qu'il  se  trouve 
en  très-grande  quantité  dans  la  cani.e  à  su- 
cre [saccharum  officinarum),  qui  en  fournit 
la  plus  grande  partie  ;  mais  il  est  aussi  con- 
tenu dans  la  sève  de  plusieurs  érables,  et 
particulièrement  de  Vacer  saccharinum  et 
dans  les  racines  de  betteraves  [beta  vul- 
garis). 

Extraction  du  sucre  de  canne.  —  La  canne 
a  sucre  se  cultive  en  grand  dans  les  contrées 
de  l'Asie  et  de  l'Amérique,  situées  dans  le 
voisinage  de  l'équateur.  Quand  les  cannes 
sont  mûres,  on  les  coupe  par  le  pied  et  on 
en  exprime  le  suc  On  les  faisant  passer  entre 
trois  cylindres  de  fonte,  de  telle  sorte  qu'elles 
passent  d'abord  entre  le  cylindre  supérieur 
et  celui  du  milieu,  puis  entre  ce  dernier  et 
le  cylindre  inférieur.  Le  suc  qui  s'écoule  est 
reçu  dans  dus  vases.  Tous  les  sucs  végétaux 
qui  sont  sucrés  tendent  à  subir  une  décom- 
position particulière  dès  qu'on  les  mi  t  en 
contact  avec  l'air.  Cette  décomposition,  con- 
nue sous  le  nom  de  fermentation  alcoolique 
nu  vineuse,  commence  d'autant  plus  promp- 
tement  que  la  température  de  l'air  ambiant 
est  plus  élevée.  On  s'empresse  donc  d'enle- 
ver le  suc  et  on  le  môle  avec  de  l'hydrate  de. 
chaux,  dans  une  proportion  variable  ;  ordi- 
nairement on  compte  une  partie  de  chaux 
Sur  800  parties  de  suc.  On  chauffe  ensuite 
ce  mélange  dans  une  chaudière  jusqu'à  00". 
Le  gluten  et  l'albumine  se  combinent  avec 
la  chaux  et  viennent  nager  à  la  surface,  où 
ils  forment  une  masse  cohérente.  On  soutire 
le  liquide  et  on  le  concentre  par  l'ébullition, 
en  ayant  soin  d'enlever  sans  cesse  l'écume 
qui  se  forme  ;  quand  le  liquide  est  arrivé  au 
degré  de  consistance  qu'on  veut  lui  donner, 
on  le  verse  dans  un  réservoir  plat  où  on  le 
laisse  refroidir,  et,  avant  qu'il  soit  complète- 
ment refroidi,  on  le  soutire  dans  des  cuviers 
dont  le  fond  est  percé  de  trous  qu'on  tient 
bouchés.  Après  l'avoir  laissé  reposer  pen- 
dant vingt-quatre  heures,  ou  l'agite  forte- 
ment avec  un  mouveron,  afin  d'accélérer  la 
cristallisation  du  sucre,  qui  est  terminée  au 
bout  de  six  heures.  On  débouche  alors  les 
trous  et  on  laisse  écouler  le  sirop  non  cris- 
tallisé  qui  donne ,  par  l'évaporation,  une 


nouvelle  quantité  de  sucre.  Ce  sucre,  qui  a 
bien  égoutté,  est  grenu,  jaunâtre,  légère- 
ment gluant;  on  le  met  sécher  au  soleil,  on 
l'introduit  dans  des  tonnes  et  on  le  verse 
dans  le  commerce.  Dans  cet  état,  on  l'ap- 
pelle cassonade,  moscouade  ou  sucre  brut.  Le 
sirop  qui  refuse  de  cristalliser  est  noir  et 
visqueux  ;  mais  il  jouit  encore  d'une  saveur 
très-sucrée.  Ou  lui  donne  le  nom  de  mélasse, 
et  on  s'en  sert  pour  fabriquer  du  rhum,  en 
le  faisant  fermenter. 

Extraction  du  sucre  de  betterave.  —  Ce  fut 
Achard  qui  essaya  d'extraire  en  grand  le  su- 
cre de  la  betterave  ;  mais  cetîe  industrie  no 
prit  de  l'impulsion  que  par  le  système  de  blo- 
cus continental, sous  le  ministôie  Chaplal  (1). 
Lesprocédés  d'extraction  se  sont  singulière- 
ment modifiés  depuis.  Il  peut  aujourd'hui 
supporter  la  concurrence  du  sucre  de  canne, 
quoiqu'un  impôt  de  plus  de  six  miilii  ns 
frappe  la  production  du  sucre  indigène.  Nos 
départements  du  nord  possèdent  plusieurs 
fabriques  de  sucre  de  betterave  très-floris- 
santes, qui  livrent  au  commerce  plus  de  1*5 
millions  de  kilogrammes  de  sucre  brut. 

Voici,  en  résumé,  le  mode  de  préparation 
du  sucre  de  betterave  généialement  suivi. 
On  râpe  la  betterave  ;  on  la  soumet  à  l'ac- 
tion énergique  d'une  presse  hydraul  que,  et 
on  obtient  de  68  à  "i'l  pour  cent  de  suc.  Il  y 
a  de  ce  côté  un  grand  perfectionnement  à 
attendre,  puisque  100  grammes  de  pulpe, 
fortement  exprimée  et  bien  lavée  et  dessé- 
chée, donnent  deux  gramm  s  de  résidu.  On 
défèque  au  moyen  de  la  chaux;  pour  cela 
ou  chauffe  à  80°,  et  on  mêle  par  litre  avec 
deux  et  demi  de  chaux  ( teinte,  délayée  dans 
18  grammes  d'eau.  On  remue  le  mélange,  et, 
quand  il  a  atteint  la  température  de  100°,  on 
éteint  le  feu  et  on  laisse  la  niasse  s'éclaircir. 
Cette  proportion  de  chaux  varie  quelquefois. 
Lorsque  les  betteraves  sont  très-saines  et 
que  la  proportion  de  chaux  est  convenable, 
la  défécation  s'opère  bien  ;  le  jus,  parfaite- 
ment décoloré  et  limpide  ,  se  sépare  facile- 
ment des  dépôts  et  des  écumes.  On  soutire 
le  liquide  limpide  ;  on  évapore  le  tout  aussi 

(1)  Pendant  le  blocus  continental,  Napol 'on  offrit. 
un  grand  prix;  à  la  personne  qui  découvrirait  un  pro- 
duit assez  abondant  pour  remplacer  le  sucre  des 
colonies.  Cette  récompense  considérable,  d'une  part, 
et  te  manque  de  sucre  de  l'autre,  firent  (  ntreprendre 
beaucoup  de  recherches,  par  suite  desquelles  on  dé- 
couvrit deux  moyens  d'obtenir  du  sucre  à  bon  mar- 
ché. L'un  et  l'autre  de  ces  moyens  fournit  la  même 
espèce  de  sucre  que  l'on  ne  sut  pas  encore  distin- 
guer avec  certitude  du  sucre  de  canne,  quoique  Lo- 
witz  eûi  déjà  parlé  de  l'existence  de  différentes  es- 
pèces de  sucre.  Proust  démontra  qu'on  pouvait  ex- 
traire du  jus  îles  raisins  mûrs,  par  des  méthodes  très- 
simples,  des  quantités  de  sucre  suffisantes  pour  les 
besoins  de  toute  l'Europe  méridionale;  le  grand  prix 
lui  Fut  décerné,  mais  à  condition  qu'il  établirait  une 
fabrique  en  grand  :  comme  il  ne  voulut  pas  consentir 
à  cette  clause,  il  ne  reçut  pas  la  récompense  promise. 
Quelques  années  plus  tard  RirchhofF,  a  Pëtersbourg, 
découvrit  qu'en  faisant  bouillir  de  l'amidon  avec  des 
acides  étendus,  on  pouvait  produire  du  sucre;  cette 
découverte  fui  récompensée  par  le  gouvernement 
russe. 


4303 


SUC 


SIX 


1394 


rapidement  que  possible,  jusqu'à  ce  que  la 
liqueur  ait  une  densité  de  t,03a  à  1,0'*.  On 
continue  l'évaporation  ;  on  ajoute  à  la  li- 
queur du  charl)  n  animal  en  grain  bien  cal- 
ciné, dans  la  proportion  de  0,04  du  poids  du 
suc,  et  quand  la  liqueur  est  arrivée  à  une 
densité  de  1,12  et  1,13,  on  la  filtre  à  travers 
une  étofl'e  de  laine.  On  facilite,  dans  quel- 
ques établissements,  la  filtrat  ion  en  clari- 
fiant au  préalable  le  suc  avec  du  sang  de 
bœuf.  On  évapore  ensuite  le  plus  rapide- 
ment possible  dans  des  chaudières  évasées, 
ayant  soin  d'égaliser  la  chaleur  afin  que 
l'ébullition  soit  partout  uniforme.  Le  sirop 
suffisamment  concentré  est  versé  dans  un 
rafraichissoir,  et,  lorsqu'il  ne  marque  plus 
qu'environ  40  degrés,  on  le  coule  dans  de 
grandes  formes  coniques  en  terre,  humec- 
tées, percées  à  leur  sommet  d'un  trou  qu'on 
tient  bouché  avec  un  tampon  de  linge.  Au 
bout  de  quelques  jours,  la  cristallisation  est 
terminée.  On  fait  alors  écouler  le  sirop  in- 
crïstallisable.  Eu  remplissant  exactement 
toules  les  conditions  de  détail  indispensa- 
bles, on  obtient,  selon  M.  Blanquet,  5  pour 
cent  de  beau  sucre,  2  et  demi  de  mélasse  ; 
mais  si  la  betterave  est  plus  ou  moins  alté- 
rée, si  elle  a  accompli  sa  végétation  dans  un 
terrain  fumé  avec  une  proportion  exagérée 
d'engrais,  alors  l'opération  suit  une  marche 
très-irrégulière  ;  une  mauvaise  défécation 
ne  laisse  plus  de  certitude  sur  la  bonne  mar- 
che d'aucune  des  opérations  suivantes,  et, 
chose  remarquable,  l'action  décolorante  du 
noir  est  presque  nulle.  Les  conditions  capita- 
les d'une  bonne  fabrication  sont  donc  la  con- 
servation des  racines  et  la  réussite  de  la  dé- 
fécation, et,  malheureusement,  ces  condi- 
tions sont  des  problèmes  à  résoudre. 

Raffinage  du  sucre  dp  canne  ou  de  betterave. 
—  On  dissout  le  sucra  tantôt  dans  l'eau  de 
chaux,  tantôt  dans  l'eau  ordinaire,  à  l'aide 
de  la  chaleur;  et,  quand  la  dissolution  est 
à  65°,  on  ajoute  du  charbon  animal  en  pou- 
dre fine,  provenant  des  fabriques  de  sel  am- 
moniac ou  de  la  distillation  sèche  des  os;  on 
en  emploie  depuis  1  jusqu'à  IV  pour  100  du 
poids  du  sucre.  On  chauffe  le  mélange  jus- 
qu'à l'ébullition,  qu'on  entretient  pendant 
une  heure;  après  quoi  on  filtre  la  liqueur 
bouillante  à  travers  une  étoffe  de  laine.  Dès 
que  la  liqueur  est  refroidie  jusqu'à  40  de- 
grés, on  la  môle  av.edu  blanc  d'oeuf  bien 
délayé  dans  l'eau  ;  le  blanc  de  40  œufs  suffit 
pour  500  kilogrammes  de  sucre.  On  chauffe 
de  nouveau  jusqu'à  l'ébullition  ,  puis  on 
éteint  le  feu.  Le  blanc  d'œuf  se  coagule  et 
vient  nager  à  la  surface,  d'où  on  l'enlève 
après  avoir  laissé  reposer  le  liquide  pendant 
trois  quarts  d'heure.  Le  sirop,  ainsi  clarifié, 
est  concentré  par  l'ébullition  jusqu'à  ce  qu'il 
ait  assez  de  consistance.  On  le  verse  en- 
suite dans  les  rafraîchissoirs,  puis  dans  les 
formes. 

Au  lieu  de  blanc  d'œuf  on  emploie  généra- 
lement, dans  les  grandes  villes,  le  sang  de 
nœuf»;  quelquefois,  au  lieu  d'ajouter  du  noir 
animal,  on  filtre  le  sirop  bouillant  sur  des 
Ldtres  montés  avec  du  noir  animal  granule. 


On  chauffe  généralement  au   moyen  de   la 
vapeur. 

Le  sucre  cristallisé  est  phosphorescent 
sous  le  choc  du  marteau,  dans  l'obscurité  ;  il 
olfre  les  ^phénomènes  thermo-électriques  de 
la  tourmaline  et  de  la  topaze.  Chauffé  à 
1  0",  il  fond  eu  un  1  quide  tout  à  fait  trans- 
parent; versé  dans  l'eau  froide,  le  sucre 
fondu  se  tige  instantanément  et  constitue 
alors  ce  qu'on  appelle  improprement  le  sitere 
d'orge  ou  de  pomme. 

Les  acides  ont  une  action  toute  particu- 
lière sur  le  sucre  de  canne  :  ils  le  transfor- 
ment en  sucre  do  raisin.  L'action  est  plus 
prompte  à  chaud.  Le  sucre  de  raisin  est  re- 
connaissable  à  ses  cristaux  ayant  l'aspect  de 
choux-fleurs.  On  en  voit  souvent  sur  les 
confitures  fûtes  avec  du  sucre  de  canne,  que 
les  acides  des  fruits  ont  transformé  en  sucre 
de  raisin.  Dans  c  tte  transformation  remar- 
quable, le  sucre  de  canne  absorbe  une  cer- 
taine quantité  d'eau. 

Traité  par  l'acide  nitrique,  le  sucre  de 
canne  se  change  en  acide  tartrique,  formique 
et  oxalique. 

La  mélasse  ou  sucre  impur  contient  quel- 
quefois des  quantités  notables  de  chlorure 
de  potassium  et  de  sodium.  Le  sucre  blanc 
en  pain  renferme  d'ordinaire  1  pour  100  de 
chaux. 

Depuis  quelques  années,  la  consommation 
du  sucre  a  pris  un  accroissement  prodigieux. 

Autrefois,  sous  l'empire,  ou  consommait 
en  France  environ  16  à  17  millions  de  kilo- 
grammes de  sucre;  aujourd'hui  on  en  con- 
somme plus  de  130  millions  de  kilogrammes. 

Sucre  de  raisin.  (Glucose,  sucre  de  fruits , 
sucre  de  diabète,  sucre  de  fécule  ou  d'amidon.) 
—  Ce  sucre  se  distingue  du  précédent  en  ce 
qu'il  ne  cristallise  pas  ou  très-difficilement 
en  prismes  rhomboïdaux.  1-1  présente  un  as- 
pect mamelonné  (choux-fleurs).  Il  fond  déjà 
à  00  degrés.  11  peut  perdre  jusqu'à  100  po  r 
100  d'eau  sans  se  décomposer,  tandis  que  la 
moindre  perte  d'eau  entraîne  la  décomposi- 
tion du  sucre  de  canne.  Ainsi  chauffé,  le  su- 
cre de  raisin  reste  liquide  et  sirupeux.  Il  est 
fréq  temment  employé  p  >ur  bonifier  le  vin, 
la  bière  et  d'autres  liqueurs  alcooliques.  Ce 
pro  u  t  est  destiné  à  un  avenir  immense; 
peut-être,  dans  quelques  années,  en  fabri- 
quera-t-on  le  centuple.  11  peut  se  vendre, 
dans  le  commerce,  en  raison  de  20  centimes 
la  livre. 

On  obtient  le  sucre  de  raisin  en  traitant  la 
fée  le  par  l'acide  sulfurique  étendu.  L'opé- 
ration se  fait  à  la  température  de  l'ébullition 
il  ■  l'eau.  La  fécule  se  change  d'abord  en 
une  matière  gommeuse  (doctrine),  puis  en 
sucre. 

L'extraction  du  sucre  de  raisin  est  une  des 
plus  remarquables  opérations  de  la  chimie 
organique.  Changer,  transformer  de  l'ami- 
don, du  bois,  matière  insipide,  en  sucre,  et 
cela  poids  pour  poids  à  peu  près,  voilà  une 
découverte  à  jamais  mémorable  de  la  chi- 
mie moderne  (1);  on  la  doit  à  un  chimiste 

(I)  M.  Dracoimol  a  découvert  que  plusieurs  sub- 
stances végétales   do  genre  que  l'on  dcsiglic  patio 


1305  SUC 

russe  nommé  Kirkoff;  elle  a  été  faite  en  181-2. 

Il  esl  évident  que  c'est  l'amidon  et  l'eau  qui 
fournissent  seulement  lesélétuenlsdu  sucre. 
Plusieurs  chimistes  se  sont  occupés  de  la 
théorie  de  celte  transformation  remarquable. 
Th.  Saussure,  qui  a  analysé  tous  les  pro- 
duits <jui  se  formaient,  pensait  que  la  con- 
version s'effectuait  par  une  simple  fixation 
de  l'eau.  En  effet,  les  éléments  de  l'eau,  plus 
de  l'amidon,  représentent,  à  très-peu  de 
chose  près,  les  éléments  du  sucre.  M.  Bou- 
chardat  pense,  contrairement  à  l'opinion  de 
Saussure,  que  la  transformation  ne  consiste 
lias  en  une  simple  fixation  de  l'eau,  et  que 
l'opération  est  beaucoup  plus  complexe. 

Sucre  de  diabète.—  On  connaît  sous  le  nom 
de  diabète  ou  de  glucosurie  (de  yXuxOc,  doux), 
une  affection  très-grave  qui  s'accompagne 
d'une  faim  dévorante,  d'une  soif  inextingui- 
ble, dans  laquelle  un  malade  peut  rendre,  en 
vingt-quatre  heures,  plus  de  12  lit  es  d'urine 
qui  peuvent  contenir  plus  de  1  kd.de  sucre  de 
recule  (glucose).  La  quantité  du  sucre  conte- 
nu dans  les  urines  est  toujours  en  raison  di- 
recte de  la  quantité  de  pain  ou  d'aliment 
féculents  et  sucrés  que  les  malades  ont 
pris  dans  les  24  .  heures.  Si  on  diminue 
ou  supprime  les  aliments  sucrés  ou  fécu- 
lents, la  soif  suit  immédiatement  une  marche 
rétrogade,  et  les  urines  reviennent  peu  à 
peu  à  leur  quantité  et  à  leur  composition 
normales. 

La  soif  ardente  dont  sont  tourmentés  les 
malades  diabétiques, trouve  une  explication 
satisfaisante  dans  les  faits  que  nous  con- 
naissons sur  l'action  de  1 1  diastase  sur  l'ami- 
don. (La  diastase  est  un  principe  azoté  que 
l'on  extrait  de  l'orge  germée  en  chauffant 
celle-ci  à  75°,  de  manière  à  en  coaguler  l'al- 
bumine. Une  partie  de  diastase  suffit  pour 
changer  2,000  parties  d'empois  d'amidon  en 
un  mélange  de  dextrine  et  de  sucre.) 

Le  sucre  de  lait  (lactfnc)  diffère  des  espè- 
ces précédentes.  11  est  susceptible  de  fer- 
menter, mais  avec  lenteur.  Sa  saveur  est 
neu  sucrée.  L'eau  dissout  le  -y  «le  son  poids; 
l'eau  bouillante  en  dissout  davantage.  H  est 
très-peu  soluble  dans  l'alcool.  On  obtient 
le  sucre  de  lait  par  l'évaporation  du  petit 
lait. 

Composition  des  sucres.  —  Le  sucre  de 
canne  est  composé,  en  centièmes,  suivant 
Berzelius,  de  : 

Carbone 42,22 

Hydrogène 6,60 

Oxygène 51,18 

Le  sucre  de  raisin  analysé  par  de  Saus- 
sure fournit,  pour  cent,  du  : 

Carbone 37,28 

Hydrogène 6,31 

Oxygène 55,87 

Chaque  sorte  de  sucre  solide  a  son  sucre 
liquide.  Le  sucre  liquide  existe-t-il  clans  la 

nom  commun  de  ligneux,  telles  que  la  sciure  de  buis, 
la  paille,  les  chiffons  de  linges,  1rs  écorces  d'arbivs 
■  •il  pondre,  possèdent  en  commun  la  propriété  dese 
transformer  d'abord  en  de  xttïne,  puis  en  sucre,  quand 
on  niéle  i  (  "s  corps  de  l'acide  sulfuriqne  çpn 
centré. 


SUC 


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[liante,  ou  n'est-il  qu'une  altérai  ion  ou  dé- 
composition du  sucre  solide?  11  est  incon- 
testable, d'après  les  travaux  de  M.  Pelouze 
sur  la  betterave,  qu'il  y  a  des  végétaux  qui 
ne  contiennent  que  du  sucre  cristallisable; 
et  cependant, par  le  travail  qu'on  fait  subir  à 
ce  sucre,  on  obtient  une  certaine  quantité 
de  sucre  incristallisable,  qui, par  conséquent, 
est  un  produit  formé  dans  ce  travail.  Mais 
s'ensuit-il  qu'il  en  soit  toujours  ainsi,  et  que 
jamais  le  sucre  liquide  n'existe  dans  la  (liante, 
en  concurrence  avec  le  sucre  cristallisable? 
Non;  et  cependant  c'est  une  opinion  géné- 
ralement admise  par  les  chimistes  depuis  les 
recherches  de  M.  Pelouze,  et  que  particu- 
lièrement M.  Peligot  veut  établir  relative- 
ment au  jus  de  canne  dans  laquelle  il  n'ad- 
met que  du  sucre  cristallisable. 

Dans  ces  derniers  temps,  les  chimistes  se 
sont  occupés  à  trouver  des  procédés  faciles 
et  sûrs  pour  constater  la  présence  du  sucre 
dans  un  liquide  quelconque.  Le  procédé  de 
M.  Hiot  est  fondé  sur  l'observation  que  ce 
physicien  a  faite,  savoir,  que  certaine  ma- 
tière organique  dissoute  dans  l'eau  de- 
vient le  plan  de  polarisation  de  la  lumière, 
lorsqu'on  observe  le  rayon  polarisé  à  travers 
une  colonne  liquide.  Un  centième  de  plus  ou 
de  moins  dans  les  proportions  de  la  matière 
dissoute  produit  dans  les  angles  de  rotation 
des  différences  très-sensibles  qui  accu- 
sent le  degré  de  densité  du  liquide  :  on  re- 
marque, d'ailleurs,  que  l'effet  produit  est  à 
peu  près  proportionnel  à  la  dose  de  sucre. 

En  renfermant  des  liquides  rotatifs  dans 
de  longs  tubes  de  cuivre  terminés  par  deux 
verres,  et  faisant  passer  suivant  leur  axe  un 
rayon  de  lumière  polarisée,  dont  le  plan  de 
polarisation  esl  connu,  on  a  obtenu  les  résul- 
tats consignés  dans  le  tableau  suivant  : 

Sucre  dissous  dans  l'eau. 

Proportion  de  s,-c re  dans     Densité     Rotation  angulairo 
l'unité  de   poids  de  la  delà  du  plan 

dissolution.  dissolution,     de  polarisation. 

0,01  1,004  0°,89  à  droite 

0,02  1,008  1,78 

0,04  1,01  G  5,  59 

0,06  1,024  5,45 

0,10  1,040  9,  20 

0,15  1,062  14,  08 

0,25  1,105  24,  41 

0,50  1,251  54,45 

0,65  1,511  75,59 

On  remarque  de  grandes  différences  d'effets 
entre  les  sucres  procédant  d'origines  diver- 
ses. Le  sucre  de  canne  tourne  à  droite,  le 
sucre  de  raisin  et  ses  analogues,  à  gauche  ; 
la  même  distinction  a  lieu  entre  le  sucre 
cristallisable  et  le  sucre  incristallisable.  La 
dextrine  donne  une  rotation  à  droite  qui 
dépasse  considérablement  celle  de  tous  les 
corps  connus;  telle  est  l'origine  de  son  nom 
(de  dextra,  droite). 

Lorsqu'une  dissolution  contient  du  sucre 
en  quantité  inconnue  et  qu'elle  se  refuse  à 
l'analyse  chimique,  soit  parce  qu'on  ne  peut 
séparer  entièrement  le  sucre  des  matières 
avec  lesquelles  il  se  trouve  môle, soit  parce 
que  les  épreuves  chimiques  en  détruiraient 


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une  partie,  on  y  supplée  parfaitement  au 
moyen  des  caractères  optiques.  C'est  ainsi 
qu'au  moyen  du  pouvoir  rotatoire  de  la  so- 
lution, on  a  pu  reconnaître  que  le  jus  de 
cannes  à  sucre  contenait  beaucoup  plus  de 
sucre  cristallisable  qu'on  ne  le  pensait  d'a- 
près la  seule  épreuve  des  procédés  chimi- 
ques, et  la  chimie  a  été  mise  en  demeure  de 
rechercher  des  procédés  plus  parfaits. 

Un  autre  avantage  des  procédés  optiques, 
c'est  de  pouvoir  résoudre  la  question  très- 
importante  desavoir  quelles  doses  compara- 
tives de  matières  sucrées  contiennent  les 
végétaux  sacchai  itères,  à  telle  ou  telle  épo- 
que de  leur  développement,  et  quelle  peut 
être  à  cet  égard  l'influence  de  telle  opéra- 
tion, tel  ou  tel  procédé  de  culture. 

Les  sucres  sont  assez  nourrissants,  mais 
ils  ne  peuvent  longlemps  suppléer  à  une 
nourriture  azotée;  ils  passent  pour  échauf- 
fants, mais  c'est  un  préjugé. 

On  se  fera  une  idée  de  l'importance  de  la 
fabrication  du  sucre  à  l'inspection  des  ta- 
bleaux suivants,  dont  l'un  indique  la  produc- 
tion dans  le  monde,  l'autre  la  consommation 
du  sucre  en  Europe. 

Production  annuelle. 

Bengale,  Chine,  Siara 100  millions  de  kil. 

Culunies   anglaises 200  > 

—  espagnoles 135  > 

—  hollandais  'S T>0  » 

—  suédoises  et  danoises.       10       i 

Colonies  françaises 80)  .«n 

France 70  j 

Brésil 75  > 

Louisiane G0  > 

Hussie,  Allemagne,  Italie.  ...      Il  > 

780 
Consommation   du    sucre   en   Europe    (  non 
compris    le  sucre  consommé  dans   1rs  su- 
creries). 

Millions  Millions  Kilogr.  par 

dlial».  de  kilog,  tête. 

Angleterre 16,2a0  162  10 

Ecosse 2,630  20  10 

li  lande 8,250  21  2,5 

Belgique 7,200  51,5  7,5 

Hollande 2,800  19,1  7 

France 56,000  120  5,55 

Espagne 14,000  45,5  3,12 

Suisse 2,200  6,5  5 

Portugal 5,500  8,11  ) 

Danemark 2,000  5  S   2,5 

Pologne  el  divers.  .  8,000  20  ) 

Prusse 15,000  28  1,8 

Suède  el  Nowége.  .  4,000  6  1,5 

Italie 19,000  19  1 

Autriche 56,000  52,5  0,9 

Russie  (I) 40,000  20  0,5 

210,200  568,21  2,70 
Ce  dernier  tableau  démontre  que  la  con- 
sommation du  sucre  doit  s'accroître  consi- 
dérablement, car  la  moyenne  par  individu, 
qui,  dans  quelques  contrées  s'élève  (comme 
dans  Paris)  à  10  kilogr.,  descend  au-dessous 
de  1  kilogr.  dans  d'autres  pays,  et  ne  repré- 

(1)  Non  compris  la  Hussie  orientale  et  diverses, 
possessions  en  Asie  el  en  Amérique  dont  la  consom- 
mation peu!  être  évaluée  a  28  millions. 


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sente,  pour  la  consommation  générale  dans 
toute  l'Europe  que  2  kil.,  7  par  individu  (1). 

Ainsi  la  consommation  devrait  être  triplée 
en  France  et  quadruplée  dans  toute  l'Europe 
pour  atteindre  le  taux  actuel  de  la  consom- 
mation en  Angleterre  et  en  Ecosse  ;  et  ce  ne 
serait  pas  la  limite,  car  dans  ces  dernières 
contrées  on  estime  au  double  la  consomma- 
tion qui  pourra  résulter  de  la  baisse  des  prix 
en  réduisant  les  droits  de  90  a  25  fr. 

Fabrication  des  sucres  candi,  d'orge,  de 
pommes,  etc.  —  Sous  le  nom  de  sucre  candi, 
on  désigne  dans  le  commerce,  le-  sucre  ob- 
tenu en  gros  cristaux,  à  facettes  et  à  angles 
bien  nets. 

On  distingue  trois  sorles  de  sucres  candis, 
dont  le  prix  et  les  noms  varient  suivant  les 
nuances;  ils  sont  dits  candis  blanc,  paille  et 
roux.  La  première  sorte  est  en  cristaux 
blancs,  la  seconde  est  d'une  nuance  analo- 
gue à  celle  de  la  paille;  enfin,  la  troisième 
sorte,  qui  se  vend  au  prix  le  plus  bas,  est 
d'une  nuance  rousse  comme  le  sucre  brut 
commun. 

En  Belgique,  où  la  consommation  "de  ces 
sucres  est  considérable,  ce  sont  les  rafli- 
neurs  qui  les  préparent.  Dans  beaucoup 
tl'autres  localités,  ils  sont  généralement  fa- 
briqués par  les  confiseurs,  que  leur  élat  met 
à  même  d'utiliser  les  sirops  séparés  des  cris- 
taux. Les  plus  blancs  se  vendent  comme  si- 
rop de  gomme  commun  ;  ceux  qui  sont  légè- 
rement ambrés  forment  le  sirop  dit  de  gui- 
mauve, et  les  plus  foncés,  le  sirop  dit  de  ca- 
pillaire. 

Lorsque  le  placement  de  ces  sirops  ne 
correspond  pas  aux  quantités  qui  résultent 
de  la  fabrication  des  candis,  on  les  emploie 
à  la  préparation  des  lumps,  bâtardes,  ver- 
geoises,  ou  des  sucres  roulés  ou  découpés, 
dits  sucres  d'orge  ou  de  pomme,  suivant  leurs 
nuances. 

La  matière  première  du  sucre  candi  roux 
est  le  sucre  brut  de  qualité  moyenne.  Pour 
le  sucre  candi  paille,  on  emploie  un  mélange 
de  parties  égales  de  sucres  terrés  havane  et 
de  l'Inde;  ce  dernier,  moins  riche  en  sucre 
cristallisable,  contribue  à  ralentir  et  rendre 
plus  régulière  la  cristallisation. 

Pour  fabriquer  le  sucre  candi  blanc,  on  se 
sert  de  sucre  en  pains  ordinaire.  Ici  la 
grande  ptoportion  de  sucre  cristallisable 
rend  la  cristallisation  trop  rapide ,  par  con- 
séquent plus  confuse,  et  donne  des  cristaux 
moins  volumineux  ;  aussi  remarque-t-on  que 
le  sucre  candi  blanc  se  présente  parfois  en 
trop  petits  cristaux  (on  dit  que  sa  cristalli- 
sation est  sujette  à  friser). 

Peut-être  réussirait-on  à  éviter  cet  incon- 
vénient en  ajoutant  au  siropeuit,  au  moment 
de  le  mettre  dans  les  terrines,  1  millième 
soit  d'ammoniaque,  préalablement  mêlée  à 
trois  fois  son  poids  de  sirop  froid,  soit  d'a- 
cide  tartrique;    les   additions   essayées    en 

(1)  La  consommation  moyenne  s'est  accrue  déjà 
suivant  une  progression  plus  forte  que  la  population  . 
ainsi,  elle  a  été,  dans  la  Grande-Bretagne,  de  200 
millions,  el,  en  France,    le  1 50  millions,  en  1Ki;>, 


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1100 


i .ciit,  donnent  des  cristaux  évidemment  plus 
il  itachés,  Ge  gui  peut  être  attribué  au  ralen- 
tissement de  la  cristallisation . 

Quelle  que  soit  l'espèce  de  sucre  employé 
pomme  matière  première,  on  le  traite  par  le 
noir  animal  lin,  on  le  claritie  aux  œufs,  et  on 
le  passe  sur  des  filtres  Taylor. 

La  clairce  étant  bien  limpide,  on  procède 
à  la  cuite,  que  l'on  fait  ordinairement  dans 
une  chaudière  à  bascule;  si  l'on  voulait  em- 
ployer la  chaudière  à  cuire  dans  le  vide,  il 
finirait  avoir  la  précaution  d'élever  la  tem- 
pérature au  degré  de  l'ébullition  à  l'air  libre, 
au  moment  de  verser  dans  les  terrines. 

Le  tenue  du  rapprochement  du  sirop  varie 
suivant  la  qualité  du  sucre  :  si  la  clairce  est 
d'une  nuance  foncée  qui  doit  donner  du  can- 
di roui,  il  faut  cuire  au  souffle  bien  détache; 
lorsque  l'on  traite  la  clairce  convenable  pour 
ii  il  nir  le  candi  paille,  on  rapproche  au 
soufflé  moins  prononcé;  enfin  devant  évaporer 
inouïs  encore  le  sirop  incolore,  d'où  l'on  ob- 
tient le  candi  blanc,  on  s'arrête  au  terme  du 
petit  soufflé. 

Aussitôt  que  chaque  cuite  est  versée  dais 
le  rafraîçhissoir,  on  la  tire  d  i  celui-ci  pour 
la  distribuer  d  us  des  terrines  que  l'on  porte 
à  I'étuve,  et  le  travail  se  continue  sans 
interruption  de  manière  que  I'étuve  soit 
remplie  e  i  une  seule  matinée. 

Les  terrines  que  l'on  emploie  aujourd'hui 
soit  en  cuivre  rouge,  lisses  et  de  forme  hé- 
mlsphéri  [ue  ou  ellipsoïdale  tronquée;  dix  à 
vingt  petits  trous  dans  les  parois  de  chacune 
d'elles  servent  àpassercinqoudix  fils  mainte- 
nu^ ainsi  horizontalement  etégalement  espacés 
d.i  is  la  capacité  que  doit  remplir  le  sirop  cuit. 

Un  petit  morceau  de  papier  appliqué  con- 
tre la  paroi  extérieure  sur  chacun  de  ces 
trous  sullit  pour  empêcher  la  déperdition  du 
sirop.  On  se  dispense  de  coller  ce  papier 
lors  pie  l'on  fait  du  candi  roux,  le  sirop  étant 
trop  épais  poux  traverser  le  mince  passage 
que  laisse  chaque  fil;  d'ailleurs  un  peu  de 
(an  li  bouche  bientôt  toute  l'ouverture. 

Lorsque  les  terrines  sont  ainsi  disposées 
et  remplies  de  sirop  cuit,  en  les  place  sur 
les  étagères  de  I'étuve. 

L'étuve  à  candi  représente  en  petit  les 
éluves  destinées  au  raffinage,  si  ce  n'est  que 
l'un  n'y  établit  pas  de  courant  d'air,  et  que 
les  étages  de  planchers  à  claire-voie  y  sont 
rapprochés  à  35  centimètres  environ  les  uns 
des  autres. 

Lorsque  I'étuve  est  entièrement  garnie  de 
terrines  chargées,  on  referme  la  porte,  puis, 
,à  l'ai. le  d'un  calorifère,  dont  la  portes'ouvre 
à  l'extérieur,  on  soutient,  aussi  régulière- 
ment que  possible,  la  température  à  40"  en 
évitant  avec  soin  tout  mouvement  brusque, 
moc,  courant  d'air,  etc.,  qui  pourrait  trou- 
bler, la  formation  régulière  des  cristaux. 

Au  bout  de  cinq  ou  six  jours,  on  s'assure 
de  l'état  de  la  cristallisation  en  sondant  une 
des  terrines,  cassant  la  croûte  formée  à  la 
superficie  du  liquide,  et  làtant  lcs.crisiaux 
agglomérés  sur  les  parois  et  autour  des  tifs. 
Cest  du  sixième  au  dixième  jour,  suivant 
!o  cap.icité  des  vases,  que  In  cristallisa  ion  est 


ordinairement  finie  (1).  Alors  on  enlève  tou- 
tes les  terrines,  on  ouyie  un  passage  au  si- 
rop, i  n  brisant  une  partie  de  la  croôte  cris- 
tallisée, et  on  les  met  égoutter,  en  les  pla- 
çant inclinées  presque  verticalement  sur 
deux  traverses  horizontales  :  une  gouttière 
reçoit  le  sirop  de  toutes  les  terrines,  et  le 
conduit  dans  un  réservoir  commun. 

Lorsque  le  premier  égouttagn  est  achevé, 
on  détache  le  pain  de  candi  en  plongeant, 
pendant  une  seconde,  l'extérieur  de  la  ter- 
rine dans  l'eau  bouillante;  puis  on  range  les 
pains  sur  les  traverses,  où  ils  achèvent  de 
s'égoutter  et  où  on  les  laisse  vingt-quatre 
heures  pour  qu'ils  se  sèchent;  ensuite  on  les 
brise ,  on  les  emballe  et  on  les  livre  au 
commerce. 

Applications  spéciales  des  sucres  candis. — 
Dans  diverses  localités,  en  Flandre  surtout, 
on  fait  une  grande  consommation  de  candi 
pour  prendre  le  thé,  le  café,  etc.  ;  ailleurs, 
notamment  en  Champagne,  on  s'en  sert  pour 
augmenter  la  matière  sucrée  dans  les  vin., 
mousseux  ;  les  confiseurs  l'emploient  pour 
la  confection  d'un  grand  nombre  de  sucre- 
ries ;  enfin  on  en  fait  usage  pour  sucrer  les 
liqueurs  ,  et  dans  toutes  les  occasions  où 
l'on  veut  obtenir  une  solution  de  sucre  dia- 
phane. 

Sucre  d'orge,  sucre  de  pomme.  —  Très-gé- 
néralement, aujourd'hui  il  n'entre  ni  suc  de 
pomme,  ni  extrait  d'orge  dans  ces  sucre-, 
qui  sont  faits  aveG  des  sueres  plus  ou  moins 
colorés:  le  plus  foncé  est  nommé  sucre 
d'orge  ;  le  plus  blanc  sucre  de  pomme  (2). 

Pour  les  préparer  on  fait  dissoudre  du 
sucre  avec  3»  d'eau  pour  100,  on  clarifie, 
avec  des  blancs  d'œufê,  puis  ou  cuit  dans 
une  bassine  à  bascule,  au  degré  du  grand 
cassé.  On  verse  le  sirop  sur  une  table  do 
marbre  que  l'on  a  imprégnée  d'hu.le  d'olive, 
et  lorsqu'il  est  froid  on  le  coupe  avec  des  ci- 
seaux par  petits  prismes,  qu'on  roule  sur 
des  ardoises,  et  qu'on  laisse  ensuite  durcir 
spontanément. 

On  colore  quelquefois  le  sucre  d'orge 
avec  une  décoction  de  safran.  Afin  d'obtenir 
des  bâtons  de  ces  deux  sortes  de  sucre  dont 
la  grosseur  soit  égale,  on  les  roule  entre 
deux  côtés  parallèles  d'une  cavité  creusée 
dans  la  table.  Les  sucres  d'orge  et  de  pomme 
sont  aussi  mis  sous  forme  de  petites  tablettes 
rectangulaires,  rhomboïdales,  circulaires,  que 
l'on  prépare  en  découpant  le  sucre  étendu, 
encore  chaud  et  mou,  avec  des  emporte- 
pièces  représentant  les  contours  de  ces 
formes. 

(i)  Les  cristaux  olitenus  sont  d'autant  plus  volu- 
mineux que  les  terrines  sont  plus  grandes.  En  Fran- 
ce ces  vases  ont  ordinairement  40  centimètres  de 
diamètre  et  20  de  profondeur.  En  Belgique,  où  les 
consommateurs  préfèrent  les  plus  gros  cristaux,  les 
ii-, -lïui's  ont  i">  centimètres  de  diamètre  et  autant 
dé  profondeur  ; .  elles  sont,  en  outre,  inunies  d'un 
çSûvèrcJe  étamc  qui  ralentit  encore  le  refroidisse- 
ni  ri  rend  la  cristallisation  plus  régulière. 

■(2)  On  ajoute  au  sirop  un  peu  de  gelée  de  pommes 
et  de  ï'enu  de fleur  d'oranger  onde  l'essence  de  ci- 
iinii  p&ur  f  aromatiser. 


UOI 


suc 


suc 


1402 


Ces  sucres,  qui  sont  transparents  lorsqu'ils 
viennent  d'être  préparés,  pépient  peu  à  peu 
leur  diaphanéilé  et  deviennent  opaques  et 
fragiles  :  cela  tient  à  ce  que  graduellement  la 
cristallisation  s'y  opère  et  les  désagrège  en 
lés  divisant  en  groupes  de  particules  cris- 
tallines entre  lesquelles  l'air  s'interpose  et 
occasionne  l'opacité. 

Usages  du  sucre  de  canne.  —  Les  usages  du 
sucre  de  canne  sont  généralement  connus, 
fin  Europe,  il  paraît  avoir  été  inconnu  jus- 
qu'à   l'époque  des  guerres   d'Alexandre    le 
Grand,  et  il  continua  a  être  rare  ci  ne  fut 
employé  qu'en  médecine,  jusqu'à  ce  que  des 
négociants   vénitiens   le    répandirent    dans 
l'Europe  méridionale  pendant  les  croisades. 
Cependant  son  usage  n'est  devenu  général 
que  depuis  la  découverte  de  l'Amérique  et 
l'établissement  des  plantations  de  sucre  dans 
ce  pays.  A  sa  saveur  agréablement  sucrée, 
il  joint  la  propriété  d'empêcher  la  putréfac- 
tion des  substances  organiques.  Les  phar- 
maciens s'en  servent  pour  préparer  des  si- 
rops, qui  consistent  ordinairement  en  sucs 
végétaux,  et  quelquefois  aussi  en  infusions 
ou  décoctions,  dans  lesquelles  on  a  dissous 
assez,  de  sucre  pour  leur  donner  de  la  con- 
sistance ;  dans  cet  état,  on  peut  les  conser- 
ver pendant  longtemps.  Ils  emploient  égale- 
ment le  sucre  pour  préparer  des  conserves, 
qui  sont  des  mélanges  de  matières  végétales, 
fraîches  ou  détrempées,  pilé.'s  dans  un  mor- 
tier de  bois,  et  pétries  avec  parties    égales 
ou  avec  un  poids  double   de  sucre  en  pou- 
dre ;  enfin  les  préparations  connues  dans  les 
pharmacies  sous  le  nom  de  condits,  ne  sont 
que   des  pari  les  végétales  que   l'on  a   fait 
bouillir  pour  'es  ramollir,  et  que  l'on   a  in- 
troduites dans  du  sirop ,  où  elles  restent 
molles,  sans  cependant  se  gâter.  Dans  ces 
derniers  temps  on  a  commencé  h  employer 
le  sucre  plus  généralement  qu'auparavant  à 
la  conservation  des  v  andes,  attendu  qu'il 
faut  beaucoup  moins  de   sucre  que  de  sel 
marin  pour  prévenir  la  putréfaction,  et  que  le 
p>  entier  ne  rend  la  viande  ni  moins  savou- 
reuse, ni  moins  nutritive.   Les   poissons  se 
conservent  également  quand,  après  les  avoir 
vidés,  on  répand  dans  leur  intérieur  du  su- 
cre de  canne  en  poudre.    Le  sucre  par  lui- 
même  est   nourrissant  et  convient  surtout 
aux  personnes  âgées.  Néanmoins  il  est  cer- 
tain qu'il  ne  sullirait  pas  seul  à  la  nutrition, 
parce  qu'il  ne  contient  point  de  nitrogène. 
Magendie  nourrit  des  chiens  avec  du  sucre, 
sans  leur  donner  autre  chose    à  manger  : 
leurs  yeux  s'ulcérèrent,    ils  maigrirent    et 
moururent. 

Le  sucre  est  la  base  d'une  multitude  de 
professions,  telles  que  confiseurs,  liquoris- 
tes,  limonadiers,  glaciers,  pâtissiers,  etc.  Il 
est  d'un  emploi  si  continuel  dans  l'art  du 
pharmacien,  que  pour  exprimer  l'impossible 
on  dit  familièrement  apothicaire  sans  sucre, 
proverbe  qui  remonte  au  xv'  siècle. 

Pour  l'homme,  l'excès  du  sucre  est  n  isi- 
bje ,  il  agace  les  dents,  rend  la  bouche 
épaisse,  pâteuse:  il  échauffe,  produit  des 
ulcérations  dans  la  bouche, détermine  le  ra- 


mollissement des  gencives,  et  finit  par  déve- 
lopper le  scorbut.  C'est  surtout  chez  les  en- 
fants et  les  a  luîtes  que  ces  accidents  sur- 
viennent plus  rapidement  à  la  suite  de  l'a- 
bus (hx\ sucre.  Le  médecin  anglais  Starck  a 
uni  par  succomber  a  l'usage  immodéré  de  cette 
substance.  Carminati  a  expérimenté  que  plus 
les  animaux  s'éloignent  de  l'homme,  <■!  plus 
le  sucre  leur  est  nuisible,  il  lue  presque  ins- 
tantanément ceux  à  sang  froid,  les  lézards  , 
les  grenouilles,  même  appliqué  à  l'extérieur; 
il  purge  les  brebis,  et  ne  fait  plus  rien  sur  le 
chien,  pris  avec  d'autres  al  ments.  Tous  ces 
faits  démontrent  que  le  sucre  ne  saurait 
seul  sullire  h  la  nutrition  de  l'homme  en 
général  ;  qu'il  ne  faut  pas  en  faire  abus  : 
mais  que  pris  modérément  avec  d'autres  ali- 
ments, c'est  une  substance  bienfaisante  et 
tellement  utile,  que  les  nègres  qui  en  man- 
gent à  discrétion  dans  les  colonies,  pendant 
l'exploitation  des  cannes,  se  portent  mieux 
alors  qu'en  tout  autre  temps,  quoiqu'ils 
soient  assujettis  à  un  travail  plus  rude. 

Lorsque  les  cassonades  sont  chères,  les 
marchands  ne  se  font  pas  scrupule  d'y  mé- 
langer des  substances  étrangères,  du  sable, 
du  iilâtre,  de  la  chaux,  du  sulfate  de  zinc,  du 
sulfate  de  potasse,  de  la  farine,  de  l'amidon, 
et  mieux,  de  la  dextrine sucrée  ou  imparfaite- 
ment saccharifiée.  Ces  matières  augmentent 
non-seulement  le  poids,  mais  encore  rendent 
les  cassonades  plus  blanches;  ces  fraudes 
sont  heureusement  reconnues  en  traitant  i.i 
cassonade  suspecte  par  8  à  10  fois  son  poids 
d'eau-de-vie  à  22°.  Toutes  les  matières  étran- 
gères au  sucre  restent  sous  forme  d'une 
poudre  insoluble  au  fond  du  vase.  La  fari  se, 
l'amidon,  la  dextrine  sont  faciles  à  disti  i- 
guer  en  faisant  bouillir  le  résidu  dans  l'eau, 
et  y  versant  ensuite  quelques  gouttes  de 
teinture  d'iode  qui  y  développeront  une 
couleur  bleue  ou  violette.  La  moitié  au 
moins  des  cassonades  vendues  à  Kouen,  en 
184-1,  était  fraudée  par  la  dextrine ,  ainsi 
que  M.  Girardiu  et  M.  Morin  l'ont  cons- 
taté, sur  la  requête  du  procureur  du  roi,  qui 
a  mis  en  jugement  les  épiciers  reconnus 
coupables  d'une  pareille  fraude.  En  1843, 
M.  Lesage,  pharmacien  à  Louviers,  a  trouvé 
des  cassonades  blondes  contenant  10  p.  100 
de  fécule,  et  des  cassonades  blanches  eu 
renfermant  5  p.  100. 

Observation.  —  La  saveur  du  sucre  est 
sensiblement  modifiée  par  la  pulvérisation 
et  le  ràpage.  C'est  surtout  le  sucre  très-dur, 
le  candi,  qui  présente  ce  fait  au  plus  haut 
degré.  11  paraîtrait  que  l'effort  qu'on  fait  avec 
la  râpe  ou  le  pilon  élève  assez  la  tem,  éra- 
ture  pour  que  le  sucre  éprouve  un  com- 
mencement de  carbonisation  qui  lui  fait  ac- 
quérir un  léger  goût  d'empyreume.  Ce  phé- 
nomène a  de  l'analogie  ave  ;  celui  que  nous 
produisons  à  chaque  instant  en  foitant  vi- 
vement les  mains  l'une  contre  l'autre;  on 
sent  manifestement  alors  une  odeur  de  corne 
grillée,  qui  atteste  assez  un  commencement 
de  combustion  déterminée  par  le  frottement. 
Quand  on  brise  du  sucre  dans  l'obscurité  ,  il 
devient   lumineux.  Ce  phénomène  de  ph  is- 


1103 


SUL 


S  IL 


1404 


phorescencc  indique,  sans  doute,  une  réac- 
tion dans  laquelle  quelques  molécules  du 
sucre  sont  décomposées. 

Co  n'est  pas  ainsi  que  le  célèbre  mathé- 
maticien Laplace  expliquait  ce  changement 
de  saveur  dans  le  sucre  pilé.  «  Monsieur,  lui 
disait  un  jour  Napoléon,  comment  se  fait-il 
qu'un  verre  d'eau  dans  lequel  je  fais  fondre 
un  morceau  de  sucre  me  paraisse  beaucoup 
meilleur  que  celui  dans  lequel  je  mets  pa- 
reille quantité  de  sucre  pile?  Sire,  répondit 
le  savant,  il  existe  trois  substances  dont  les 
principes  sont  exactement  lesmêmes,  savoir: 
le  sucre,  la  gomme  et  l'amidon  ;  elles  ne  dif- 
fèrent que  par  certaines  conditions  dont  la 
nature  s'est  réservé  le  secret,  et  je  crois 
qu'il  est  possible  que,  dans  la  collision  qui 
s  exerce  par  le  pilon,  quelques  portions  su- 
crées  passent  à  l'état  de  gomme  ou  d'ami- 
don, et  causent  la  différence  qui  a  lieu  en  ce 
cas.  »  C'était,  sans  doute,  une  réponse  ad- 
mirable pour  un  homme  pris  au  dépourvu, 
mais  un  chimiste  ne  pourrait  s'en  contenter 
aujourd'hui. 

SUCRE  DE  LAIT  (lactine).  —  On  l'obtient 
par  l'évaporation  du  petit  lait.  En  contact 
avec  des  membranes  animales  (membranes 
de  l'estomac)  il  se  transforme  en  acide  lac- 
tique. 

SUCRE  DE  RÉGLISSE.    Voij.  Glycyiirhi- 

ZINE. 

SUCRE  DE  SATURNE.    Voy.   Acétate  de 

l'I.OMB. 

SUIE.  Voy.  Fumée  et  Suie. 

SUIF  DE'BOUC.  Voy.  Coups  gras. 

SUIF  VÉGÉTAL.  Voy.  Corps  gras. 

SUINT.  —  L'épiderme,  les  poils  et  les 
plumes  sont  continuellement  enduits  d'une 
graisse  qui  fait  que,  jusqu'à  un  certain  point, 
l'eau  ne  peut  pas  les  mouiller.  On  en  attri- 
bue la  sécrétion  à  de  petites  glandes  si  nées 
dans  la  peau,  qu'on  appelle  sébacées  et  dont 
les  conduits  excréteurs  aboutissent  à  l'épi- 
derme, à  peu  près  comme  ceux  des  glandes 
mucipores  à  la  surface  des  membranes  mu- 
queuses. 

La  nature  de  celte  matière  grasse,  chez 
l'homme,  n'a  point  encore  été  examinée, 
et  réellement  il  est  difficile  d'en  obtenir  as- 
sez pour  pouvoir  l'élu  lier. 

SULFATE  DE  CHAUX.  —  Ce  sel  se  pré- 
sente sous  différentes  formes.  On  le  raye 
avec  l'ongle  et  on  le  désigne  en  minéralogie 
sous  le  nom  de  spath  calcaire.  Il  contient 
alors  20,78  pour  cent  d'eau. 

Sous  l'influence  de  la  chaleur  (à  130°)  il 
perd  son  eau  en  même  temps  que  sa  trans- 
parence. Dans  cet  état,  on  l'appelle  plâtre 
cuit  ou  calciné,  et  il  se  trouve  toujours  mêlé 
avec  du  carbonate  de  chaux. 

Ainsi  calciné,  il  attire  l'humidité  de  l'air. 
Uni  à  une  certaine  quantité  d'e.m,  il  consti- 
tue le  plâtre  gâché,  employé  dans  les  arts 
pour  fabriquer  -les  moules,  des  statues,  de. 
Si  le  plâtre  est  trop  calciné,  il  n'attire;  l'hu- 
midité que  lentement.  Le  marbre  arl  ficiel 
(stuc)  est  du  plâtre  calciné,  qu'on  recouvre 
d'ichthyocolle  el  di  diverses  couleurs.  Le 
sulfate  de  chaux  n'csl  pas  très-s-nuble  dans 


l'eau;  il  faut  132  parties  d'eau  pour  en  dis- 
soudre 1  partie.  Il  est  complètement  insoluble 
dans  l'eau  alcoolisée.  Exposé  à  ta  tempéra- 
ture blanche,  il  fond  en  une  sorte  d'émail 
blanc,  sans  se  décomposer  ;  chauffé  avec  du 
charbon,  il  se  transforme  en  sulfure  de  cal- 
cium. Formule  :  Ca  O,  S03=t  éq.  de  sulfate 
de  chaux  anhydre. 

Composition  en  centièmes  :  41,53  do  chaux 

58,47  d'acide  suif. 

100,00 

Le  sulfate  de  chaux  est  abondamment  ré- 
pandu dans  la  nature.  Il  existe  dans  les  eaux 
des  puits- de  Paris.  Les  eaux  sont,  dans  cer- 
taines localités,  de  véritables  dissolutions 
saturées  de  sulfate  de  chaux.  Lorsqu'on  y 
verse  do  l'eau  de  savon,  il  se  forme  aussitôt 
un  précipité  blanc  cailleboté  de  stéarate  et 
d'oléate  de  chaux,  qui,  par  leur  insolubilité, 
s'opposent  a  l'action  du  savon.  Les  mêmes 
eaux  donnent  également  d'abondants  préci- 
pités avec  le  nitrate  de  baryte  ou  chlorure  de 
baryum,  et  avec  l'alcool.  Du  reste,  toutes 
les  eaux  traversant  des  terrains  gypseux  con- 
tiennent une  grande  quantité  de  sulfate  de 
chaux  en  dissolution.  On  a  donné  à  ces  eaux 
le  nom  de  séléniteuses  ;  elles  produisent  chez 
certains  individus  une  action  purgative.  Les 
pierres  à  plâtre  (sulfate  de  chaux  hydraté) 
sont  très-communes.  La  karsténite  (sulfate  de 
chaux  anhydre)  se  rencontre  dans  la  nature, 
cristallisée  en  prismes  droits,  dont  la  base 
est  un  parallélogramme  rectangle.  Ce  der- 
nier corps  est  remarquable  par  sa  dureté.  Il 
raye  le  marbre,  qui  cependant  raye  la  pierre 
à  plâtre  ordinaire.  Sa  densité  est  aussi  plus 
grande;  elle  est  de  2, 98,  celle  du  sulfate  hydraté 
étant  2,264.  Valbâlrc  est  une  variété  de  sul- 
fale  de  chaux  très  tendre  ;  on  le  travaille  fa- 
cilement pour  en  faire  des  vases,  des  sta- 
tues, etc.  Cet  albâtre  est  différent  de  l'albâ- 
tre des  anciens  ,  lequel  est  du  carbonate  de 
(•baux.  La  glaubérite,  qu'on  trouve  à  Villa- 
Rubia  en  Espagne,  et  dans  beaucoup  d'autres 
pays,  est  un  composé  anhydre  de  parties 
égales  de  sulfate  de  chaux  et  do  sulfate  de 
soude.  Elle  absorbe  l'humidité  el  devient 
opaque  à  l'air.  Le  sulfite  de  chaux  est  très- 
utile  aux  statuaii es.  On  l'emploie  dans  la 
fabrication  du  marbre  artificiel  (stuc),  qu'on 
distingue  du  marbre  naturel  par  le  simple 
toucher.  Une  colonne  de  marbre  artificiel 
qu'on  touche  fait  éprouver  une  sensation  de 
froid  moindre  que  celle  que  ferait  éprouver 
une  colonne  de  marbre  naturel  ;  ce  qui  tient 
à  ce  que  le  dernier  est  beaucoup  meilleur 
conducteur  du  calorique  que  le  premier.  On 
se  sert  du  plâtre  comme  engrais ,  surtout  eu 
Angleterre  et  dans  les  Etats-Unis.  Voy.  Al- 
bâtre gypseux  et  Plâtre. 

SULFATE  DOUBLE  d'alumine  et  de  po- 
tasse. Voy.  Alun. 

SULFATE  DE  FER.  —  Le  sulfate  de  prn- 
tosjrde  de  1er  obtenu  par  les  cristallisations 
des  solutions  a'umineuses  retient  toujours 
un  peu  d'alun  ;  il  diffère,  en  cela,  surtout, 
de   la  couperose  préparée  directement  par 


MO.Ï 


ML 


SUL 


1105 


l'acide  sulfurique  et  la  ferraille.  Los  qualité» 
dos  couperoses  dépendent  d'ailleurs  de  leurs 
usages.  On  comprend  que  pour  les  teintures 
en  noir,  on  préfère  celles  qui  contiennent  du 
sulfate  de  sesquioxyde  de  fer  ;  elles  ont  or- 
dinairement une  couleur  verte  foncée,  tan- 
dis que  les  couperoses  fabriquées  de  toutes 
pièces  ont  une  faible  nuance  vert  bleuâtre  ; 
elles  doivent  contenir  les  plus  fortes  propor- 
tions de  sulfate  de  protoxyde,  et  convenir 
comme  ageut  de  désoxydation  (cuve  d'in- 


digo, etc.).  L'excès  d'acide  dans  quelques 
couperoses  est  un  motif  do  défaveur;  enfin, 
1  s  menus  cristaux  se  vendent  à  plus  bas 
prix  que  les  cristaux  volumineux;  toutefois 
il  y  a  dans  les  prix  des  couperoses  certaines 
différences  inexplicables,  qui  tiennent  pro- 
bablement encore  à  d'anciens  préjugés. 

Voici  le  tableau  de  la  composition  et  des 
prix  comparés  des  couperoses  commer- 
ciales: 


LIEUX    DE    FABRICATION 


Paris.      Honfleur.      Noyon.      Forges. 


Eau 

Acide  en  excès 

Protoxyde  de  fer.  .  .  . 

o        •      .  i„(  soluble  . 
Sesqmoxydej  insoluM 

Cuivre 

Manganèse 

Alun 


100,0         100,0 

Voici  les  applications  principales  du  sul- 
fate de  protoxyde  de  fer  (couperose  verte)  : 
teintures  en  noir,  brun  ou  gris,  des  fils,  tis- 
sus, cuirs,  etc.,  par  la  réaction  spéciale  du 
tannin  contenu  dans  la  noix  de  galle,  l'écorce 
de  chêne,  et  diverses  substances  tinctoria- 
les; fabrication  de  l'encre,  par  des  réactions 
semblables  ;  dissolution  de  l'indigo  de  cuve 
par  une  désoxydation  du  principe  colorant  ; 
précipitation  des  solutions  d'or;  fabrication 
du  bleu  de  Prusse,  en  faisant,  réagir  le  sul- 
fate de  fer  sur  le  prussiate  de  potasse  (cya- 
noferrure  de  potassium)  ave.c  le  contact  de 
l'air;  la  teinture  en  bleu  de  Prusse  do  la  laine 
et  do  la  soie  (dite  bleu  de  France)  ;  la  prépa- 
ration de  l'acétate  de  fer,  par  double  décom- 
position (acétate  de  cliaux  ou  de  plomb  par 
le  sulfate  de  fer);  la  décomposition  du  sel  ma- 
rin ;  préparation  du  colcothar  ou  sesquioxyde 
do  fer  rouge  obtenu  par  la  décomposition  au 
feu,  du  sulfate,  au  contact  de  l'air  ;  confec- 
tion de  poteries  rouges  ;  essai  de  l'acide  sulfu- 
rique contenant  des  composés  azotiques  ; 
fabrication  de  l'acide  sulfurique  fumant  et  de 
['acide  anhydre;  arrosages  des  plantes  chloro- 
sées  (par  litre  d'eau  1  grammes  sur  le  sol  et 
1  gramme  pour  asperger  les  feuilles);  désin- 
fection des  matières  fécales  et  fumiers,  conte- 
nant du  swlfhydrate  d'ammoniaque,  (com- 
posé infect  que  le  sulfate  de  fer  ebange  en 
sulfate  d'ammoniaque,  sulfure  de  1er  et  eau, 
tous  trois  inodores);  conservations  des  fu- 
miers dans  lesquels  le  carbonate  d'ammonia- 
que très-volatil  est  transformé  en  sulfate  , 
tel  qui  est  tixe  à  toutes  'es  températures  at- 
mosphériques. 

SULFATE  DE  SOUDE  (sel  de  Glauber,  sel 
admirable ,  soude  vitriolée,  alcali  minéral  vi- 
triolé). —  Il  existe  dans  la  nature  a  l'état  so- 
lide et  à  l'état  de  solution  dans  plusieurs 
eaux  salées.  On  le  trouve,  sous  le  premier 
état,  dans  le  voisinage  des  sources  d'eaux 
minérales  :  ii  est  sous  forme  pulvérulente, 


47,5 

48,7 

48,40 

46,6 

5,4 

1,5 

0 

0 

47,9 

49,5 

46,80 

48,0 

0,8 

0,2 

1,11 

1,9 

0,3 

«,1 

0.19 

0,95 

0 

0 

0,'99 

0,35 

0,1 

0 

0 

0 

0 

0 

2,51 

2,20 

Prix  :  les  100  kilogr.  se  sont 
vendus,  à  la  même  date, 
suivant  les  provenances 
et  les  marques  :  fr. 

Couperose  de  Paris.  12  à  15 
lu.     de  Honfleur.  13  à  16 

Id 


100,0  100,0 


de  Noyon. 
Marques. 

de  Forges. 
Id.  deMuiran- 
courl. 


Id 


R. 

12 

OC. 

10 

0. 

9 

21 

à  28 

ts 

10 

8 

ou  en  masse  cristallisée  ;  mais  il  contient 
environ  un  tiers  de  sels  étrangers.  On  le 
rencontre  aussi  mêlé  au  sulfate  do  chaux 
dans  un  minéral  qui  a  été  découvert  dans  la 
Nouveile-Castille,  et  qui  constitue  une  espèce 
particulière. 

Le  sulfate  de  soude  s'extrait  des  eaux  sa- 
lées, en  même  temps  qu'on  en  retire  le  chl  >- 
rure  de  sodium  pour  l'usage  ordinaire.  C'est 
ainsi  qu'on  peut  l'extraire  des  eaux  salées 
de  Diouze  et  de  Château-Salins.  Après  les 
avoir  concentrées,  le  sulfate  de  soude  se  pré- 
cipite en  flocons  blancs  combinés  à  du  sul- 
fate de  chaux.  On  recueille  ce  dépôt,  et 
après  l'avoir  lavé  avec  une  petite  quantité 
d'eau  froide,  on  le  traite  par  l'eau  bouillante 
qui  dissout  le  sulfate  de  soude  qu'on  obtient 
ensuite  cristallisé  par  évaporation.  Tel  est 
le  procédé  que  l'on  suivait  autrefois  ;  on  se 
procure  aujourd'hui  la  plus  grande  partie  de 
ce  sel  de  la  décomposition  du  chlorure  de 
sodium  (sel  marin)  par  l'acide  sulfurique. 

Les  sulfates  de  soude  s'appliquent,  outre 
la  fabrication  de  la  gobeletorio,  des  verres  h 
vitres  ou  à  bouteilles,  à  la  préparation  des 
sels  de  Glauber  et  d  Epsom.  5  à  8  kilogr.  de 
sulfate  brut  dans  100  litres  d'eau  forment 
une  solution  où  l'on  immerge  les  grains  de 
semence  avant  de  les  mélanger  avec  2  lui  g. 
de  chaux  hydratée  pulvérulente  :  c'est  un 
des  meilleurs  procédés  de  chantage  pour  pré- 
venir les  maladies  du  blé  (carie,  charbon) 
engendrées  par  des  végétations  cryptoganii- 
ques.  On  se  sort  du  sulfate  de  soude  soit 
iiour  décomposer  le  chlorure  de  calcium  dans 
les  eaux  salées  et  dans  les  eaux-mères  des 
salpétreries,  soit  pour  décomposer  l'acétate 
de  chaux  et  obtenir  de  l'acétate  do  soude 
dans  les  fabriques  où  l'on  épure  l'acide  acé- 
tique tiré  du  bois.  Le  sulfate  brut  décomposé 
par  le  charbon  donne  le  monosulfure  de  so- 
dium, propre  à  la  préparation  des  bains  sul- 
fureux sans  odeur  ;  le  principal   emploi  du 


U07 


SUL 


sulfate  de  soude  consiste  dans  la  fabrication 
de  la  .tonde  artificielle. 

Raffinage  (la  sulfate  de  soude,  fabrication 
des  sets  de  Glauber  et  dlîpsom.  —  1  o  sel  de 
Glauber  est  un  produit  Commercial  que  l'on 
ni. tient  en  misant  dissoudre,  jusqu'à  satura- 
tion, le  sulfate  de  soude  brut  dans  l'eau 
bouillante;  on  sature  par  quelques  centiè- 
mes de  craie  (carbonate  de  chaux),  si  le  sul- 
fate est  acide.  La  chaudière  est  alors  cou- 
verte, et,  après  avoir  laissé  déposer  pendant 
deux  ou  trois  heures,  on  décante  au  moyen 
d'un  siphon;  si  le  liquide  n'était  pas  parfai- 
tement limpide,  on  le  filtrerait  sur  une  toile 
pelucheuse  de  coton. 

La  solution  donnera  du  sel  de  Glauber  si 
on  la  fait  couler  dans  des  vases  plats  de  bois, 
doublés  de  plomb  (ayant  2  mètres  de  long,  1 
mètre  de  large,  S  centimètres  de  profondeur, 
par  exemple).  La  cristallisation  commence 
lorsque  la  température  s'abaisse  au-dessous 
de  33"  ;  elle  doit  s'achever  tranquillement. 
Le  produit  cristallisé  se  présente  alors  sous 
la  forme  de  prismes  diaph  mes  loigs  et  gpos, 
dont  on  sépare  l'eau  mère  en  ouvrant  une 
bonde  de  fond,  et  en  inclinant  lecristallisoir. 
Dès  que  les  cristaux  sont  égoutiés,  on  les  en- 
lève à  la  pelle,  on  les  étend  sur  une  fable  en 
bois  blanc,  puis  on  les  embaiïlle  avant  que 
l'air  ait  pu  commencera  enlever  leur  eau  de 
cristallisation,   ce  qui  les  ferait  eifieurir. 

La  même  solution,  éclaircie  par  le  repos 
ou  la  fillration,  pouira  donner  du  sel  d'Ep- 
sono  si  on  la  verse  dans  (\ca  vases  profonds 
(caisses  en  bois  doublées  de  plomb,  ayant, 
par  exemple,  75  centimètres  de  large,  autant 
de  profondeur,  et  1  à  u2  mètres  de  longueur); 
dès  que  la  température  sera  abaissée  à  33", 
on  agitera  lentement  avec  une  spatule  de 
bois  afin  de  faire  précipiter  les  menus  pris- 
mes au  fur  et  à  mesure  de  leur  cristallisa- 
tion :  alors  tous  les  cristaux  resteront  me- 
nus, aiguillés.  On  terminera  l'opération  par 
l'égouttage,  la  dessiccation  ménagée  et  l'em- 
barillage.  Cette  forme  du  sulfate  de  soûle 
cristallisé  ressemble  aux  cristallisations  or- 
dinaires du  sulfate  de  magnésie  qu'on  tirait 
de  la  localité  l'Angleterre  qui  lui  fit  donner 
le  nom  de  sel  d'Epsom. 

Ce  fut,  en  effet,  ce  dernier  sel  qu'on  vou- 
lut imiter  par  le  sulfate  (h;  sonde,  produit  à 
meilleur  marché  et  dont  les  qualités  légère- 
ment purgatives  diffèrent  peu  d'ailleurs.  On 
compr i  doie-  fiicilemenl  que  dans  la  mé- 
decine humaine  cl  vétérinaire  on  obtienne 
des  effets  semblables  à  l'emploi  du  sel  de 
Glauber  e  du  sel  d'Epsom,  puisque  com- 
munément ces  deux  sels  sont  Identiques 
dans  leur  composition.  Si  l'on  voulait  s'as- 
surer de  la  nature  véritable  du  sulfate 
qu'on  aurait  acheté,  il  suffirait  de  le  dissou- 
dre  et  d'y  ajouter  un  i  solution  de  carboni  le 
de  soude;  cette  solution,  si  le  sel  essayé 
était  l'ancien  sel  d'Epsom,  troublerai!  aussi- 
tôt le  liquide  en  précipitant  l'é  piivalent  de 
carbonate  de  magnésie,  tandis  que  si  c'était 
du  sulfate  de  soude,  le  même  réactif  (carbo- 

1    de  soude)  n'y  produirait  aucun  trouble. 


SIX 

Le  sulfate  de  soude  cristallisé  se  com- 


1408 


pose  de  sulfate 72  1 

Ou  1  équivalent,  plus  10  équivalents         IIG2 
d'eau  de  cristallisation 00  ) 

Un  courant  d'air,  môme  à  froid,  peut  en- 
lever aux  cristaux  de  sulfate  de  soude  toute 
l'eau  qu'ils  contiennent,  et  les  réduire  à  l'é- 
tat de  sulfate  anhydre  pulvérulent. 

SULFATE  d'AMMONIAQUE.  Voy.  Ammo- 

Nï  VOCE. 

SULFATE  DE  BARYTE.   Voy.  Baiulu. 

SULFATE  DE  CUIVRE.  Voy.  Cuivre,  self. 

SULFATE  DE  MAGNÉSIE.  Voy.  Magnésie. 

SULFATE  DE  MORPHINE.  Voy.  Mor- 
phine. 

SULFATE  DE  PLOMB.  Lot/.  Plomb 

SULFATE  DE  POTASSE.    Voy.   Potasse. 

SULFATE  DE  QUININE.  Voy. Qvwixe,  sels. 

SULFATE  DE  STRON  XI  ANE,  Voy.  Stron- 
tium. 

SULFATE  DE  ZINC.  Voy.  Zinc. 

SULFHYDRIQUE  (acide);  syn.  :  lujdroq'nc 
sulfuré,  acide  hydrosulftiriquc,  acide  hydro- 
thionique,  gaz  nydrosutfarique.  —  Le  gaz 
hydroisulfurique  est  incolore  comme  l'air, 
d'une  odeur  forte  et  désagréable  qui  ra  >- 
pelle  celle,  des  œufs  po  .rr  s.  Sa  densité  est 
de  1,1912.  11  est  impropre  à  la  combustion 
et  cause  la  mort,  môme  à  petites  d  ises,  aux 
animaux  qui  le  respirent.  II  est  si  délétère 
qu'il  n'en  faut  que  ^V»  dans  l'air  pour  tuer 
un  oiseau,  7^  pour  faire  périr  un  chien  de 
moyenne  taille,  et  ^  pour  donner  la  mort 
à  un  cheval.  Sus  effets  peuvent  se  produire 
indépendamment  du  contact  de  ce  gaz  avec 
la  surface  des  vaisseaux  aériens  et  du  pou- 
mon ;  car,  d'après  les  observations  deChaus- 
sier  et  Nysten,  il  suffit  qu'il  soit  en  contact 
avec  la  surface  cutanée  pour  faire  périr  les 
animaux  en  moins  de  15  à  20  minutes,  si 
sud  iut  leur  corps  est  plongé  dans  une  nt- 
mosphère  d  ;  gaz  pur.  Soumis  à  une  haute 
température,  il  est  eu  partie  décomposé  et 
don  ic  du  soufre  et  dj  l'hydrogène  libre. 
Exposéà  un  froid  considérable  et  à  une 
pression  forte  il  peut  se  liquéfier.  (Faraday.) 

La  solution  d'acide  hydrusulfurique  est 
fréquemment  usitée  comme  réactif  pour  dé- 
couvrir la  présence  de  quelques  oxydes  mé- 
talliques en  dissolution  et  les  sépjrer  les 
uns  des  autres. 

Les  vertus  médicinales  des  eaux  sulfureu- 
ses sont  dues  a  cet  acide  qui  s'y  trouve  na- 
turellement à  l'état  de  liberté  ou  à  l'état  de 
combinaison    avec  des  bases. 

Le  chlore,  l'iode,  le  brome,  décomposent 
instantanément  le  gaz  hydrasulfurique  en 
lui  enlevant  tout  son  hydrogène  et  mettant 
le  soufre  à  nu,  ou  en  s'y  combinant  en  par- 
tie. Ces  corps  réagissent  de  la  môme  ma- 
nière sur  sa  solution  aqueuse.  C'est  prin- 
cipalement d'après  ces  actions  qu'on  a  pro- 
posé avec  raison  le  chlore  gazeux  pour  dés- 
infecter l'air  chargé  de  gaz  hydrosulfuri- 
que. Il  suffit,  pour  parvenir  a  ce  but,  de  faire 
dégager  du  chlore  dans  l'air  qui  en  contient, 
ou  de  répandre  sur  le  sol  une  certaine  quan- 
tité  de  solution  aqueuse  de  chlore,  pouf 
qu    l'elfel  se  pro  luise  su,-  le  champ. 


uoa  sa 

l.i'  gaz  hydrosulfurique  est  composé  en 

poids  de  : 

Soufre 9i,17        1  atome. 

ou 
Hydrogène S, 83        2  atonies. 


su. 


mo 


100,00 

La  solution  do  ce  gaz  est  non-seulement 
employée  dans  les  laboratoires  comme  ré- 
actif, mais  encore  en  médecine;  elle  forme 
la  base  des  eaux  minérales  sulfureuses 
d'Enghieu  et  de  Barégcs  pour  boisson,  que 
l'on  peut  imiter  artificiellement,  et  qui  sont 
particulièrement  administrées  dans  les  mala- 
dies cutanées.  Il  fait  aussi  partie  des  eaux  de 
Barégespourbains;maisil  estalors  en  combi- 
naison ou  à  l'état  d'hydrosulfate.  Ces  eaux  sont 
du  nombre  des  médicaments  antipsoriques. 

Le  gaz  hydrosulfurique  se  trouve  non- 
seulement  tout  formé  dans  certaines  eaux 
minérales,  ma  s  il  se  produit  par  la  putré- 
faction de  beaucoup  de  matières  animales 
qui  contiennent  du  soufre  au  nombre  de 
leurs  éléments.  C'est  à  la  présence  de  ce  gaz 
dans  les  fosses  d'aisances  qu'on  doit  attri- 
buer les  effets  funestes  qu'  éprouvent  mal- 
heureusement les  ouvriers  qui  y  descen- 
dent pour  les  nettoyer  (1).  On  doit  alors, 
avant  de  les  y  laisser  pénétrer,  décomposer 
ce  gaz  si  délétère,  soit  par  des  fumigations 
de  chlore,  soit  par  des  aspersions,  dans  diffé- 
rents sens,  avec  une  solution  de  chlorure 
de  chaux,  ou  même  renouveler  l'a  r  ren- 
fermé dans  la  fosse  par  un  courant  d'air  éta- 
bli à  l'aide  d'un  tu\au  qui  descend  au  fond 
de  la  fosse  et  qui,  à  sa  partie  supérieure, 
porte  un  fourneau  rempli  de  charbon  allumé. 

Le  gaz  hydrosulfurique  a  été  découvert 
par  Seheelo,  et  désigné  d'abord  sous  le  i.om 
de  gaz  hépatique,  hydrogène  sulfuré. 

Cet  acide  est  toujours  libre  da  îs  la  na- 
ture ;  ma  s  il  ne  s'y  trouve  jamais  en  grande 
quantité.  11  se  dégage  d'une  manière  per- 
manente des  entrailles  de  la  terre,  dans  les 
localités  volcaniques,  notamment  aux  envi- 
rons du  lac  d'Agnano  ,  et  sur  toute  la  sur- 
face de  la  solfatare  de  Pozzuolo  ,  où  il  cons- 
titue ce  qu'on  appelle  les  fumerolles;  ce  sont 
des  fumées  plus  ou  moins  visibles,  produites 
par  de  l'eau  et  du  soufre  divisé  qui  résultent 
de  la  décomposition  ,  par  l'oxygène  atmos- 
phérique ,  du  gaz  acide  sulfhydrique  ,  s'é- 
chappant  de  petites  lentes  ou  de  trous  sou- 
vent imperceptibles  du  terrain.  —  Toutes 
les  fois  qu'on  perce  des  puits  artésiens 
dans  les  bancs  de  marne  ou  d'argile  ,  il  se 
dégage  en  abondance  du  gaz  hydrogène  sul- 
furé. C'est  ce  qu'on  a  observé  dans  tous  les 
environs  de  Paris.  En  18J3 ,  à  Gajarino , 
près  Conégliano  ,  gouvernement  de  Trieste, 
il  sortit  d'un  puits  que  l'on  forait ,  et  qui 
avait  alors  une  profondeur  de  28  mètres,  une 
si  grande  masse  d'hydrogène  sulfuré  ,  qu'il 
en  résulta  de  violentes  éruptions  de  boue 
sableuse,  et  une  colonne  de  flammes  de  plus 
de  2  mètres  de  large  et  de  10  mètres  de  hau- 
teur. 

(  1)  C'est  lui  qu'ils  appellent  le  plomb. 


Le  même  gaz  se  produit  incessamment 
sous  nus  yeux  dans  une  foule  de  circons- 
tances. En  effet,  c'est  un  des  produits  cons- 
tants de  la  putré&CtiOD  des  matières  orga- 
niques qui  renferment  du  soufre  au  nombre 
do  leurs  éléments.  De  là  son  dégagement 
permanent  dans  les  foss  s  d'aisances ,  dans 
les  charniers  infects  où  l'on  rassemble  les 
immondices  des  villes,  dans  la  vase  des  ma- 
rais et  des  fossés  ,  dans  les  canaux  où  sé- 
journe l'eau  de  mer.  C'est  lui  qu'exhalent 
les  œufs  pourris.  11  se  forme  encore  dans  les 
intestins  de  l'homme  et  des  animaux  ,  par 
suite  de  la  digestion  ;  aussi  fait-il  constam- 
ment paitie  des  gaz  qui  rein,  lissent  ces  vis- 
cères à  toutes  les  époques  de  la  v.e.  —  11 
prend  aussi  naissance dansles  eaux  soustraie  s 
au  contact  de  l'air,  et  qui  contiennent  tout 
à  la  fois  des  mat  ères  organiques  et  du  sul- 
fate de  chaux  ou  plâtre ,  dont  la  réaction 
mutuelle  détermine  la  formation  de  sulfure 
de  calcium,  et  par  suite  d'hydrogène  sulluré. 
C'est  pour  cette  raison  que  les  eaux  natu- 
relles se  putréfient  dans  les  citernes  mal 
construites  ,  dans  les  tonneaux  fermés  ,  e  c. 
Le  môme  phénomène  se  p  oduit  dai  s  les 
onviioi.s  des  eaux  stagnantes  et  salées  où 
se  trouvent  des  matières  organiques  et  des 
sulfates  ;  il  s'en  dégage  incessamment  de 
l'acide  sulfhydrique.  C'est  ce  qui  arrive  cons- 
tamment dans  les  maremims  de  l'Italie, 
aux  embouchures  de  plusieurs  rivières  sur 
la  côte  occidentale  de  l'Afrique  ,  et  il  est 
assez  rationnel  de  supposer  que  l'hydrogène 
sulfuré  joue  un  gran  i  rôle  dans  le  dévelop- 
pement d  •  la  mal  aria  ou  mauvais  air,  fléau 
qui  rend  ces  local. tés  si  dangereuses  pour 
I  homme. 

D'après  tout  ce  qui  précède  ,  on  ne  peut 
révoquer  en  doute  la  présence  constante  do 
l'hydrogène  sulfuré  dans  l'atmosphère.  Sans 
contredit ,  la  plus  grande  partie  de  co  gaz  , 
qui  alilue  dans  l'air ,  se  trouve  peu  à  peu 
décomposée  par  l'oxygène  ;  mais  il  en  reste 
toujours  assez  pour  produire  certains  effets 
qui  démontrent  incontestablement  sa  pré- 
sence. Ainsi ,  la  teinte  grise  ,  puis  noire  , 
que  prennent  à  l'air  toutes  les  peintures  il 
l'huile  ;  l'altération  qu'éprouvent,  au  contact 
de  ce  môme  agent,  les  métaux,  tels  que 
l'or,  l'argent,  le  cuivie,  le  plomb,  soit  dans 
leur  couleur,  soit  dans  leur  texture,  etc., 
sont  des  phénomènes  dus  à  l'hydrogène  sul- 
furé contenu  dans  l'air.  C'est  surtout  le  cuivre 
do'it  l'altération  est  la  plus  prompte  et  la  plus 
prononcée.  On  cite  un  exemple  remarquable 
d'une  altération  de  ce  genre.  La  pointe  en- 
tièrement faite  de  cuivre  de  la  llôche  d'un 
paratonnerre  surmontant  un  dos  édifices  de 
Paris  s'est  trouvée  complètement  transfor- 
mée en  sulfure  de  cuivre. 

C'e.-.t  certainement  à  cet  hydrogène  sulfuré 
atmosphérique  qu'il  faut  rapporter  l'origine 
du  soufre  qu'on  rencontre  dans  une  foule 
de  végétaux  ,  alors  même  qu'ils  croissent 
dans  des  milieux  dé,  ourvus  de  soufre  et  de 
sulfates.  L'hydrogène  sulfuré,  do  même  que 
l'acide  carbonique,  est  absorbé  par  les  plan- 
tes, pnis>  sous  l'influence  des  forces  vilaies. 


lill 


SUL 


Sl!L 


1112 


décomposé  on  ses  éléments ,  lesquels  sont 
assimilés  ou  rejetés,  suivant  le  besoin.  D'a- 
près  cela,  l'hydrogène  sulfuré  devient  un 
gaz  aussi  essentiel  à  la  vie  des  plantes  quo 
racide  carbonique. 

Cet  acide  est  irrespirable  et  tellement  dé- 
libère, qu'on  a  peine  à  concevoir  la  rapidité 
de  son  action.  L'animal  qui  le  respire  pur 
tombe  comme  frappé  par  un  boulet.  Sa  mort 
est  presque  aussi  prompte  lorsque  le  gaz 
est  mêlé  à  beaucoup  d'air.  11  résulte, en  effet, 
des  expériences  de  Tbénard  et  de  Dupuy- 
tren.  qu'un  oiseau  périt  dans  un  air  qui 
en  contient  seulement  Ti^  de  son  volume, 
qu'un  chien  de   moyenne  taille  succomba 


dans    un    air  qui 


renferme 


oVr  ue  ce  gaz, 


et  qu'un  cheval  s'abat  en  moins  d'une  mi- 
nute dans  une  atmosphère  qui  est  char- 
gée de  jyï-  11  suffit  môme  qu'un  de  leurs 
membres  soit  plongé  dans  une  atmosphère 
de  ce  gaz  pur  pour  qu'ils  périssent  en  moins 
de  15  à  20  minutes. 

SULFURE  D'ANTIMOINE.  Voy.  Antimoine 
et  Kermès. 

SULFURE  D'ARGENT.  Voy.  Argent. 

SULFURE  DE  CADMIUM.   Voy.  Cadmium. 

SULFURE  DE  CALCIUM.  Voy.  Calcium. 

SULFURE  DE  CARRONE.  Yoy.  Soufre. 

SULFURE  DE  MERCURE.  Voy.  Cinabre. 

SULFURE  DE  PLOMB.  Voy.  Plomb. 

SULFURE    DE  POTASSIUM.  Voy.  Potasse. 

SULFURE  DE  SODIUM.  Voy.  Soude. 

SULFUREUX  (acide);  syn.  :  gaz  sulfu- 
reux. —  Lorsqu'on  fait  brûler  du  soufre  dans 
une  quantité  déterminée  d'oxygène  ,  le  ré- 
sultat de  cette  combustion  est  du  gaz  acide 
sulfureux.  On  trouve  que  le  volume  de  ce 
gaz  est  un  peu  plus  petit  que  le  volume  du 
gaz  oxygène,  ce  qu'il  est  facile  de  constater 
en  brûlant  de  petits  morceaux  de  soufre 
dans  une  cloche  courbe  sous  le  mercure 
contenant  10  J  parties  de  gaz  oxygène.  L'acide 
sulfureux  produit  forme  en  moyenne  les  97 
a  93  centièmes  du  volume  du  gaz  oxygène. 
Ou  admet  généralement  que  cette  dimi- 
nution est  due  à  la  petite  quantité  d'hy- 
drogène que  renferme  le  soufre,  et  qui  a 
du  former  de  l'eau  par  la  combustion.  En 
faisant  abstraction  de  cette  cause,  l'on  ad- 
met qu'un  volume  d'oxygène  doit  fournir  un 
volume  de  gaz  acide  sulfureux. 

Propriétés.  —  L'acide  sulfureux  est  un  gaz 
incolore  ,  d'une  odeur  fort  désagréable  ,  qui 
suffoque  et  excite  la  toux  ;  elle  ressemble 
en  un  mot  à  celle  du  soufre  qui  brille.  11  est 
impropre  ii  la  combustion  et  à  la  respiration, 
rougit  la  teinture  de  tournesol  et  ensuite  la 
décolore  peu  à  peu  Sa  densité  est  de  2,2.Ji. 
11  est  indécomposable  par  la  chaleur  seule. 
Soumis  à  un  froid  de  20",  il  se  liquétie,  sui- 
vant les  observations  de  M.  Bussy.  Dans  cet 
état,  c'est  un  liquide  incolore,  d'une  densité 
de  1,150,  si  volatil,  qu'd  peut,  en  s'évapo- 
rant  à  l'air,  faire  descendre  le  thermomètre 
à  —  57'.  Si  ou  favorise  son  évaporation,  en 
le  plaçant  dans  le  vide  sous  la  machine  pneu- 
matique, il  produit  un  abaissement  de —  08°. 
On  détermine  aisément  la  congélation  d'une 
petite  quantité  de  mercure  renfermée  dans 


une  boule  de  verre,  en  la  plongeant  dans 
cet  acide  liquétie ,  qu'on  fait  promptement 
vaporiser  sous  le  récipient  de  ia  machine 
pneumatique. 

La  composition  du  gaz  acide  sulfureux 
peut  être  déduite  rigoureusement  de  sa  den- 
sité, en  considérant  qu'il  est  formé  d'un  vo- 
lume d'oxygène  égal  au  sien.  Par  consé- 
quent,  en  retranchant  1,1026,  densité  du 
gaz  oxygène,  de  2,23't-O ,  densité  du  gaz 
acide  sulfureux,  on  a  1,1314-  pour  le  poids 
du  soufre,  d'où  il  suit  que  cet  acide  est  formé 
en  poids  pour  cent  de  : 

Soufre 50,14        1  atome. 

ou 
Oxygène 49,86        2  alonies. 

100,00 

L'acide  sulfureux  à  l'état  de  gaz  a  reçu 
plusieurs  applications  utiles.  Dans  les  arts 
on  l'emploie  pour  le  blanchiment  des  laines, 
des  tissus  de  soie  ,  de  paille  ;  il  agit  alors 
par  son  affinité  pour  l'oxygène  qu'il  enlève 
principalement  aux  matières  colorantes  que 
contiennent  ces  substances.  On  fait  encore 
usage  du  gaz  acide  sulfureux  pour  éteindre 
le  feu  en  cas  d'incendie  dans  les  cheminées 
elles  poêles  :  à  cet  etl'et ,  on  jette  dans  le 
foyer  plusieurs  poignées, de  soufre  ,  et  on 
ferme,  aussi  exactement  que  possible,  l'ou- 
verture intérieure  de  la  cheminée  ou  du 
poêle.  Le  soufre,  en  brûlant,  produit  du  gaz 
sulfureux  qui  déplace  peu  à  peu  l'air  ,  de 
manière  que  la  matière  en  combustion  s'é- 
teint étant  plongée  dans  un  milieu  incapable 
de  l'entretenir.  En  médecine,  on  l'a  proposé 
pour  le  traitement  de  la  gale  et  de  quelques 
autres  maladies  cutanées.  Ce  traitement, 
simple  et  peu  coûteux,  se  pratique  en  ex- 
posant le  corps  des  malades  à  la  vapeur  du 
soufre  qui  brûle,  et  en  évitant ,  par  une  dis- 
position sage  et  raisonnée  ,  que  le  gaz  acide 
sulfureux  ne  soit  respiré  par  les  individus 
qu'on  traite.  Des  boites  fumigatoires,  ima- 
ginées par  M.  Gales  ,  pharmacien  de  Pa- 
ns, ont  été  perfectionnées  par  Darcet ,  qui 
en  a  rendu  l'usage  plus  facile  et  plus  com- 
mode. C'est  d'après  les  idées  et  les  principes 
de  ce  savant  chimiste  qu'ont  été  construites 
cellesquiexistentsoit  dans  les  hôpitaux,  soit 
dans  plusieurs  maisons  de  santé  de  Paris; 
elles  ont  l'avantage  de  pouvoir  servir  aussi 
à  l'administration  des  fumigations  de  vapeurs 
d'eau  ou  de  plantes  aromatiques  ,  comme  à 
celle  d'autres  gaz  ou  vapeurs.  Suivant  les 
dimensions  données  à  ces  appareils,  ils  peu- 
vent être  employés  au  traitement  d'un  ou 
de  plusieurs  malades  en  même  temps. 

D'après  les  rapports  qui  ont  été  fournis  , 
dix  fumigations  suffisent  dans  le  traitement 
d'une  gale  simple  ,  et  Je  prix  de  ces  fumiga- 
tions ne  s'élève  pas  au  delà  de  50  centimes 
pour  chaque  malade ,  y  compris ,  terme 
moyen  ,  10  centimes  pour  le  soufre  ,  et  40 
centimes  pour  le  combustible  en  charbon  de 
bois. 

Ce  moyen  curatif  joint  à  une  grande  éco- 
nomie l'avantage  de  ne  pas  salir  le  corps 


i  ;r. 


SUL 


SUL 


un 


parues  pommades  ou  préparations  plus  ou 
moins  dégoûtantes. 

La  médecine  vétérinaire  trouverait  peut- 
être  un  puissant  moyen  ,  dans  L'application 
de  ce  procédé,  pour  le  traitement  de  la  gale 
des  animaux  domestiques.  On  construirait 
à  peu  de  frais,  sur  le  même  principe,  des 
boites  où  le  corps  de  ces  animaux  se  trou- 
verait seul  exposé  à  l'action  du  gaz  acide 
sulfureux.  Il  appartient  à  MM.  les  vétéri- 
naires praticiens  de  tenter  ces  essais,  qui 
ne  seraient  peut-être  pas  infructueux. 

Outre  les  applications  qu'on  a  su  faire  des 
propriétés  du  gaz  sulfureux  à  la  guérison 
des  affections  cutanées  et  au  blanchiment  des 
tissus,  on  tire  encore  un  très-grand  parti  de 
cet  acide  dans  les  arts.  Ainsi,  on  l'emploie 
pour  blanchir  les  plumes,  la  baudruche,  la 
colle  de  poisson,  la  gomme  adragante ,  la 
paille  des  céréales  avec  laquelle  on  confec- 
tionne les  chapeaux  des  femmes  et  ces  jolis 
ouvrages  dont  on  fait  remonter  l'origine  aux 
cénobites  de  la  Thébaïde.  On  s'en  sert  pour 
enlever  les  taches  de  fruit  sur  les  vêtements; 
pour  assainir  les  lieux  remplis  de  miasmes 
putrides,  comme  les  lazarets,  les  vaisseaux, 
et  [iour  désinfecter  les  hardes,  couvertures, 
matelas  ,  etc.  ,  provenant  de  malades  infec- 
tés, de  galeux,  etc.  (1)  ;  pour  soufrer  les  ton- 
neaux dans  lesquels  on  doit  conserver  le  vin, 
la  bière  et  autres  liquides  fermentes.  Ce  sou- 
frage empêche  ces  liquides  de  devenir  acides. 

SULFUR1DES.  —  Corps  solides  ,  liquides 
ou  gazeux  ,  dégageant  des  vapeurs  d'acide 
sulfureux,  soit  immédiatement,  soit  par  la 
combustion,  soit  par  l'action  de  la  poussière 
de  charbon  à  l'aide  de  la  chaleur  ;  ou  bien 
donnant  de  l'hydrogène  sulfuré ,  lorsque, 
après  les  avoir  traités  par  le  carbonate  de 
potasse  et  la  poussière  de  chai  bon,  on  fait 
agir  de  l'acide  nitrique  étendu  sur  le  résidu. 

La  famille  des  sulfurides  est  une  des  plus 
importantes  du  règne  minéral,  quoiqu'elle 
ne  présente  que  deux  grands  genres,  le  genre 
sulfure  et  le  genre  sulfate.  C'est  à  cette;  fa- 
mille que  se  l'apportent  la  plupart  des  corps 
les  plus  utiles  aux  arts  <t  aux  usages  de  la 
vie,  tous  les  minerais  dont  on  tire  le  plomb, 
le  cuivre,  l'argent,  l'antimoine,  etc.,  beau- 
coup de  sels  importants,  ou  des  matières  qui 
servent  à  les  préparer.  Sous  les  rapports  pu- 
rement minéralogiques,  les  diverses  espèces 
n'offrent  pas  moins  d'intérêt ,  soit  par  leur 
cristallisation  ,  soit  par  les  différents  genres 
de  combinaison  qu'elles  présentent. 

SULFUR1QUE.  (acide),  syn.  acide  vitrioli- 
(jue,  vitriol ,  huile  de  vitriol,  à  cause  de  son 
aspect  oléagineux.  —  Cet  oxyde  si  important , 
qui  rend  aux  arts  et  à  l'industrie  de  si  grands 
services,  qui  sert  à  préparer  presque  tous 
les  autres  acides,  a  été  découvert  au  xv"  siè- 
cle par  Basile  Valentin.  Il  ne  parait  guère 
probable  qu'il  existe  libre  dans  la  nature, 
mais  elle  l'offre  abondamment  uni  à  la  po- 

(1)  Les  fumigations  à  l'aide  de  l'acide  sulfureux 
sont  liien  anciennement  connues,  puisque,  déjà  du 
leu»ps  de  Pline,  les  prêtres  ordonnaient  l'emploi  du 
soufre  pour  purifier  les  maisons  par  la  fumigation. 


tasse,  la  soude,  la  baryte,  la  strontiane,  la 
chaux,  la  magnésie,  l'otyde  de  fer,  etc. 

L'eau  acide  d'un  torrent  nommé  Rio-Vi- 
nagre  ,  originaire  du  volcan  de  Purau  dans 
les  Andes,  renferme,  pour  1 ,000  parties,  acide 
sulfurique  1,11,  et  acide  chlorhydrique  0,91 
en  partie  libre,  ce  qui  donnerait,  d'après  le 
volume  et  la  vitesse  des  eaux  mesurées  par 
M.  Boussingault ,  environ  15  millions  de 
kilogr.  d'acide  sulfurique,  et  près  de  12  mil- 
lions d'acide  chlorhydrique  par  an,  environ 
le  quart  des  produits  de  ce  genre  fabriqués 
annuellement  en  France. 

Une  autre  source  abondante ,  découverte 
parM.Dégenhart,  aux  Cordillères  centrales, 
dans  le  Paramo  de  Ruiz  à  3,800  mètres  de 
hauteur,  ayant  une  température  de  69",  h,  con- 
tiendrait des  substances  provenant  du  volcan 
de  Ruiz,  notamment  de  l'acide  sulfurique 
5,181  pour  100,  et  de  l'acide  chlorhydrique 
0,881  libre  et  partiellement  combiné  avec 
plusieurs  bases,  suivant  l'analyse  de  M.  Le- 
wy. 

Il  y  a  deux  espèces  bien  distinctes  d'acide 
sulfurique  :  1°  l'acide  sulfurique  ordinaire  ou 
du  commerce  ;  2°  l'acide  sulfurique  anhydre 
(glacial). 

V  Acide  sulfurique  ordinaire  (S  0\  H  O  ). 
Cet  acide  est  d'une  saveur  extrêmement 
caustique,  produisant  sur  la  langue  la  sen- 
sation d'une  température  élevée  ;  d  est  ino- 
dore et  incolore  quand  il  est  pur  ;  il  est  co- 
loré en  jaune  ,  quand  il  contient  de  l'acide 
hyponitrique  ;  il  a  l'odeur  du  soufre  qui 
brûle,  lorsqu'il  contient  de  l'acide  sulfureux. 
Par  la  distillation,  ces  deux  acides,  qui  ren- 
dent l'acide  sulfurique  impur,  s'en  vont  les 
premiers,  et  on  obtient  de  l'acide  sulfurique 
à  peu  près  pur,  surtout  si  l'on  élève  la  tem- 
pérature de  manière  à  distiller  l'acide  sul- 
furique lui-même,  et  à  laisser  pour  résidu 
les  sulfates  de  plomb  ou  de  fer,  de  potasse, 
de  chaux,  qui  peuvent  s'y  trouver  dissous. 
L'acide  sulfurique  bien  concentré  est  de 
consistance  oléagineuse  :  il  coule  comme  une 
huile  grasse  ;  de  là  son  nom  ancien  d'huile 
de  vitriol,  parce  qu'on  le  préparait  par  la 
distillation  du  vitriol  vert  (sulfate  de  pro- 
toxyde  de  fer).  Sa  densité  est  1,8V217.  Il 
bout  à  la  température  de  325°,  et  peut  être 
distillé.  Il  se  congèle  à  0—34-°.  Son  ébullition 
est  brusq  îe  ,  et  produit  des  soubresauts  qui 
peuvent  projeter  le  liquide  au  loin  ;  on  évite 
cet  inconvénient  en  y  ajoutant  de  la  limaille 
de  platine,  ou  tout  autre  corps  étranger  non 
attaquable  par  l'acide.  Il  est  soluble  dans 
l'eau  en  toute  proportion.  Sa  dissolution 
aqueuse  très-étendue  bout  très-près  de  100''  ; 
et  à  mesure  que  la  proportion  d'acide  aug- 
mente, la  dissolution  ne  bout  plus  qu'à  150°, 
à  200°,  à  300°,  etc.  ;  de  manière  qu'on  |  eut 
en  faire  varier  le  point  d'ébullition  suivant 
la  quantité  plus  ou  moins  grande  d'eau  dont 
l'acide  se  trouve  chargé. 

Un  moyen  très-simple  de  préparer  l'acide 
sulfurique  consiste  à  chauffer  dans  un  ma- 
tias  du  soufre  et  de  l'acide  t. itrique.  Celui-ci 
se  décompose,  cédé  son  oxygène  au  souf.  e, 
pour  le  faire  passer  à  l'état  d'acide  sulfure;. x 


U!j 


SUL 


Sl'L 


iilC 


et  d'acide  sulfiii'ii|UP.  En  chauffant  davantage, 
mi  (liasse  l'acide  sulfureux  et  l'excès  d'aride 
nitrique;  et  arrêtant  à  temps  l'action  de  la 
chaleur,  on  obtient  dans  le  matras  de  l'acide 
sulfurique  concentré,  sensiblement  pur. 

Pour  la  fabrication  de  l'acide  sulfurique 
en  grand  ,  on  fait  arriver,  dans  une  vaste 
chambre  de  plomb  remplie  d'air,  des  vapeurs 
/l'acide  hyponitrique  et  d'acide  sulfureux, 
provenant  de  la  combustion  de  dix  parties 
de  soufre  sur  une  partie  environ  de  nitre. 
Au  bout  d'un  certain  temps,  on  retire  le  li- 
quide qui  recouvre  le  plancher  de  la  cham- 
bre, el  on  l'évaporé  d'abord  dans  des  chau- 
dières de  plomb,  de  manière  à  en  porter  la 
dens  té  jusqu'à  1,35  à  40;  ensuit:'  on  l'éva- 
poré da  s  des  vases  de  verre  ou  de  platine 
jus  pr'à  ce  que  sa densité  soit  de  l,85(l,8V217). 
C'esl  l.i  l'acide  sulfurique  du  commerce  dans 
son  plus  grand  état  de  concentration  pos- 
sible. 

Presque  tous  les  chimistes  s'accordent  à 
considérer  les  cristaux  qui  se  forment  quand 
on  met  en  présence  l'acide  sulfureux  ,  l'a- 
cide hyponitrique  et  l'eau,  comme  jouant 
un  réle  essentiel  dans  la  production  manu- 
facturière de  l'acide  sulfurique.  On  sait  que 
ces  cristaux  se  produisent  dans  des  cir- 
constances nombreuses,  et  qu'ils  fournis- 
sent île  l'acide  sulfurique  et  un  composé 
oxygéné  de  l'azote  ,  quand  on  les  met  en 
contact  avec  l'eau.  Leur  composition,  restée 
longtemps  incertaine,  malgré  les  nombreu- 
ses analyses  qui  en  ont  été  faites,  a  été  tixée, 
en  18'rO',  par  M.  de  la  Prôvostaye,  qui  a  si- 
gnal '■  le  ir  production  au  moyen  des  acides 
hyponitrique  et  sulfureux  secs,  sous  l'in- 
fluence d'une  pression  coiisidérabl  '.  La  pro- 
duction de  l'aride  sulfuriq  ic  paraît  être  ce- 
pendant tout  à  lad  indépendante  de  l'exis- 
tence et  conséquemment  de  la  nature  de  ces 
produits,  auxquels  on  a  donné  le  nom  fort 
impropre  de  cristaux  des  chambres  de  plomb. 

Il  résulte  en  effet,  de  l'observation  jour- 
nalière et  du  témoignage  unanime  des  fabri- 
cants d'acide  sulfurique,  que  ces  cristaux, 
auxquels  les  chimistes  attribuent  la  produc- 
tion de  cet  acide,  ne  se  forment  jamais  dans 
leurs  appareils  quand  ils  fonctionnent  avec 
régul  irilé  ;  ils  ne  sont  qu'un  accident  de  leur 
fabrication.  La  théorie  proposée  par  M.  Pé- 
ligot  semble  expliquer»  dune  manière  sim- 
ple et  satisfaisante,  tous  les  phénomènes  qui 
se  pa-seni  dans  la  fabrication  de  l'acide  sul- 
furique. Elle  repose  sur  les  faits  suivants: 
1"  l'acide  sulfureux  décompose  l'acide  nitri- 
que ;  le  premier  se  transforme  en  acide  sul- 
luriqne,  el  le  second  en  acide  hyponitri- 
que iN  O'j  ;  2"  l'eau  change  ce  dernier  acide 
en  acide  nitrique  et  eu  acide  nitreux  (N  O4]  ; 
.'S  ce  gaz,  au  contact  de  l'air  atmosphérique, 
reproduit  de  l'acide  hyponitrique,  que  l'eau 
transforme  en  acid  •  nitreux  et  en  acide  ni- 
trique. L'acide  sulfureux  agit  d'une  manière 
incessante  et  exclusive  sur  l'acide  nitrique, 
constamment  régénéré  dans  ces  différentes 
phases  de  l'opération. 

Pour  confirmer  cette  théorie,  il  devenait 
nécessaire   d'étudier  avec  soin  l'action  de 


l'acide  sulfureux  sur  l'acide  nitrique,  à  dilfé- 
rents  degrés  de  concentrai  ion  et  h  différentes 
températures,  et  de  fixer  les  limites  aux- 
quelles cette  action  cesse  de  se  manifester. 
L'appareil  employé  par  M.  l'éligot  consista 
en  un  matras  contenant  du  cuivre  et  de  l'a- 
cide sulfurique,  pour  la  production  du  gaz 
sulfureux,  et  en  deux  appareils  à  boules,  le 
premier  servant  au  lavage  du  gaz,  l'autre  ren- 
fermant l'acide  nitrique  soumis  a  l'expé- 
rience. L'acide  nitrique  contenant  le.  moins 
d'eau  possible,  celui  dont  la  densité  est  re- 
présentée par  1,51  ,  est  converti  par  l'acide 
sulfureux  sec,  en  une  masse  de  cristiux  qui 
sont  probablement  identiques  avec  ceux 
qui  ont  été  produits  et  étudiés  par  M.  de  la 
Prévostaye.  Ce  fait  ne  touche  en  rien  à  la 
théorie  de  la  fabrication  ,  puisque  l'acide 
dont  on  fait  usage  est  toujours  a  un  degré 
de  concentration  beaucoup  moindre.  L'acide 
nitrique  du  commerce,  celui  qui  marque 
de  2i  à  28  degrés  au  pèse-acide  et  qui  con- 
tient 27  à  3k  d'acide  anhydre  pour  100  par- 
ties, est  décomposé  très-énèi giquement  par 
l'acide  sulfureux;  des  vapeurs  ruti!antcs  d'a- 
cide hyponitrique  se  forment  immédiatement 
dans  la  première  boule  de  l'appareil  ,  et  co- 
lorent le  liquide  en  vert  ;  la  température  s'é- 
lève beaucoup  pendant  toute  la  durée  de  l'ac- 
tion, qui  se  manifeste  de  proche  en  proche, 
l'acide  sulfureux  étant  absorbé  en  totalité, 
tant  que  tout  l'acide  nitrique  n'a  pas  été  em- 
ployé à  sa  transformation  en  acide  sulfuri- 
que. Aussi  remarque-t-on  une  coloration 
différente  dans  chaque  boule.  A  mesure  que 
l'action  qui  se  produit  dans  la  première  di- 
minue, la  couleur  verte  du  liquide  s'affaiblit; 
en  même  temps  que  le  liquide  de  la  seconde 
pren  lune  couleurp'us  intense, chaque  boule 
prend  alternativement  une  teinte  verte  fon- 
cée, le  liquide  devient  ensuite  d'un  vert  plus 
pale,  puis  d'un  jaune  orange.  Quand  l'acide 
nitrique  est  entièrement  détruit,  il  redevient 
incolore.  Quand  l'acide  nitrique  est  étendu 
d'une  quantité  d'eau  plus  considérable ,  ou 
obtient  la  coloration  en  bleu  indigo  pur,  qui 
résulte  de  la  dissolution  de  l'acide  nitreux 
dans  l'acide  nitrique  faible,  et  qui  se  forme, 
comme  on  sait,  par  l'action  même  du  bioxyde 
d'azote  sur  l'acide  nitrique  étendu  d'eau. 
Lorsque  l'expérience  est  terminée  et  que 
l'acide  sulfureux  cesse  d'être  absorbé,  on  re- 
connaît, en  employant  les  méthodes  très- 
délicates  qui  constatent  les  moindres  traces 
d'acide  nitrique,  que  le  liquide  qui  est  resté 
dans  les  boules  est  de  l'acide  sulfurique  hy- 
draté, tenant  en  dissolution  un  excès  d'acide 
sulfureux;  il  est  absolument  privé  d'acide 
nitrique  ou  de  tout  autre  composé  de  l'azote. 
On  renia:  que,  d'ailleurs,  que  le  contact  de 
l'acide  sulfureux  avec  l'acide  nitrique  déter- 
mine constamment  la  formation  de  vapeurs 
rutilantes  d'ac  de  hyponitrique  dès  le  com- 
mencement de  l'opération,  et  sans  l'inter- 
vention de  l'oxygène  atmosphérique.  Cela 
résulte  de  l'action  même  de  l'acide  sulfureux 
sur  l'acide  nitrique  ;  plus  tard,  quand  le  gaz 
sulfureux  agit  sur  le  liquide  vert  ou  jaune 
qui  résulte  de  cette  première  phase,  les  va- 


1117 


SUL 


SLL 


1»13 


peurs  rouges  disparaissent  en  grande  partie; 
le  produit  qui  se  forme  alors  est  un  bioxyde 
d'azote  entièrement  pur,  absorbablc,  sans  au- 
cun résidu,  par  les  sels  de  protoxyde  de  fer. 

M.  Péligot  s'est  encore  assuré  que  l'acide 
nitrique,  même  très-étendu  d'eau,  transforme 
l'acide  sulfureux  en  acide  sulfurique,  si  l'on 
a  soin  d'élever  la  température  de  GO  à  80  de- 
grés. 

Des  expériences  qui  précèdent  on  est  con- 
duit à  admettre  que  l'acide  sulfurique  qui  se 
produit  sous  l'influence  d'un  excès  de  gaz 
sulfureux ,  doit  être  entièrement  exempt 
d'acide  nitrique.  Cette  considération  est  très- 
importante  pour  la  pratique  ;  car  on  sait  que 
l'acide  sulfurique  du  commerce  se  trouve 
quelquefois  souillé  d'une  proportion  plus 
ou  moins  grande  de  produits  nitreux  ,  dont 
la  présence  est  nuisible  pour  certaines  opé- 
rations. 

M.  Baudrimont  n'admet  pas,  avec  M.  Pé- 
ligot, que  l'acide  sulfureux  réagissant  sur 
l'acide  nitrique  donne  nécessairement  lieu  à 
de  l'acide  hyponitrique,  qui,  à  l'exclusion  de 
tout  autre  produit  oxygéné  de  l'azote,  doive 
régénérer  l'acide  nitrique.  Il  ajoute  qu'en 
cherchant  à  se  rapprocher  des  conditions 
dans  lesquelles  se  fabrique  l'acide  sulfuri- 
que, on  n'observe  nullement  la  formation 
de  l'acide  hyponitrique.  En  effet ,  si  l'on 
adapte  à  un  grand  flacon  à  tubulure  un  ap- 
pareil propre  a  donner  de  la  vapeur  d'eau , 
un  autre  appareil  donnant  de  l'acide  sulfu- 
reux, un  troisième  donnant  des  vapeurs  d'a- 
cide nitrique,  et  enfin  un  tube  ouvert  pour 
éviter  une  explosion;  si  l'on  remplit  d'a- 
bord le  flacon  de  vapeurs  d'eau,  puis  de  gaz 
sulfureux,  et  si  l'on  fait  enfin  parvenir  de  la 
vapeur  d'acide  nitrique,  il  se  forme  de  l'a- 
cide sulfurique,  et  l'on  n'observe  pas  la 
moindre  trace  de  vapeur  rutilante.  Concluant 
de  cette  expérience  que  l'acide  hyponitrique 
n'est  point  un  produit  nécessaire  de  la  réac- 
tion de  l'acide  sulfureux  en  excès  sur  l'a- 
cide nitrique,  M.  Baudrimont  parait  disposé 
à  admettre  que  la  production  du  composé  qui 
donne  naissance  aux  cristaux  des  chambres 
de  plomb  n'est  pas  étrangère  à  celle  de  l'a- 
cide sulfurique.  La  facilité  avec  laquelle  se 
produit  le  composé  cristallin  dont  il  s'agit, 
sa  rapide  destruction  par  l'eau ,  tout,  dit 
M.  Baudrimont,  porte  à  penser  qu'il  se  forme 
réellement ,  mais  que  son  existence  n'est 
que  instantanée.  Dans  ce  cas,  ce  n'est  plus 
simplement  l'acide  sulfureux  qui  enlève  de 
l'oxygène  à  l'acide  nitrique  pour  devenir 
acide  sulfurique  ;  ce  sont  leurs  éléments  qui 
s'unissent  d'abord  et  donnent  naissance  à  un 
produit  qui  se  décompose  par  la  présence 
de  l'eau,  en  donnant  de  l'acide  sulfurique  et 
de  l'acide  nitreux. 

2"  Acide  sulfurique  anhydre  (SO  »)  ;  syn.  : 
acide  sulfurique  glacial ,  acide  sulfurique  fu- 
mant ,  acide  deJSordhausen. — 11  est  solide 
à  une  température  basse,  et  à — 20°  il  cristal- 
lise en  aiguillesblanch.es,  opaques,  ayant  l'as- 
pect de  l'asbeste.  Il  se  liquéfie  à  25°  et  bout 
entre 25et30°.L'ébullition  se  fait  par  soubre- 
sauts. A  la  température  ordinaire  (lo°),  il  ré- 

Dictionn.  de  Chimie. 


pand  des  vapeurs  blanches  tres-SUffOCaut.es, et 
disparaît  peu  à  peu  sans  résidu.  11  altère  la  peau 
par  une  lorte  action  corrodante  et  produit 
sur  elle  de  petites  pustules.  S'il  était  répan- 
du dansvl'air  en  trop  grande  quantité,  il  pro- 
duirait des  effets  vénéneux. 

Lorsqu'on  met  l'acide  sulfurioue  anhydre 
en  contact  avec  de  la  baryte  ou  oie  la  cliaux, 
il  se  produit  une  température  tellement  éle- 
vée, que  les  vases  dans  lesquels  on  fait  l'ex- 
périence se  brisent  ordinairement  avec  vio- 
lence. Or  en  chauffant  le  sulfate  qui  en  ré- 
sulte, le  poids  est  le  même  avant  et  après  la 
calcination  :  donc  l'acide  sulfurique  ne  con- 
tenait pas  d'eau.  L'acide  sulfurique  anhydre 
est  absorbé  (à  — 15°)  en  grande  quantité  par 
les  chlorures  de  soufre,  de  phosphore, d'éta.n, 
de  bismuth,  et  par  beaucoup  d'autres  chlo- 
rures ;  il  se  forme,  dans  cette  circonstance, 
des  produits  qui  n'ont  pas  encore  été  suffi- 
samment examinés. 

Projeté  dans  l'eau,  il  produit  une  efferves- 
cence et  un  bruit  semblables  à  celui  que  pro- 
duirait un  fer  chaud;  il  ne  se  dégage  point  de 
gaz,  et  il  se  forme  de  l'acide  sulfurique  ordi- 
naire. 

On  prépare  l'acide  sulfurique  anhydre  par 
la  distillation  de  l'huile  de  vitriol,  qui  porte  le 
nom  de  Noidhausen,  petite  ville  du  royaume 
de  Prusse  près  de  Gœttingue,  où  l'on  pré- 
pare cet  acide  en  grand  par  la  calcination  du 
sulfate  de  fer  (vitriol  vert).  L'huile  de  vitriol 
de  Nordhausen  se  compose,  d'après  Vogel, 
d'acide  sulfurique  anhydre  et  d'acide  sulfu- 
rique hydraté.  En  distillant  cet  acide,  on 
obtient  d'abord  des  vapeurs  blanches  très- 
épaisses,  qui  se  condensent,  sous  forme  de 
cristaux ,  dans  un  récipient  entouré  d'un 
mélange  réfrigérant  (à  —  20°J.  Si  l'on  n'arrê- 
tait pas  la  température  à  temps,  l'acide  sul- 
furique hydraté  passerait  lui-même  dans  le 
récipient. 

On  peut  encore  préparer  l'acide  sulfurique 
anhydre  par  la  distillation  de  l'acide  sulfuri- 
que concentré  du  commerce.  L'acide  sulfu- 
rique anhydre  distille  le  premier  sous  forme 
de  vapeurs  blanches  et  très-épaisses. 

L'acide  sulfurique  ordinaire,  quoique  con- 
tenant déjà  un  équivalent  d'eau,  en  est  en- 
core très-avide  ;  aussi  est-il  employé  comme 
corps  desséchant,  et  pour  enlever  l'eau  à 
certains  composés  organiques.  Quand  il  est 
abandonné  à  l'air,  il  en  attire  l'humidité;  il 
se  forme  alors  à  la  surface  de  l'acide  une  cou- 
che moins  dense  que  les  autres  et  qui  con- 
tient beaucoup  d'eau  ;  si  on  l'agite  on  remar- 
quera, au  bout  d'un  certain  temps,  qu'il  se 
sera  reformé  une  nouvelle  couche  aqueuse. 
Quand  l'acide  sulfurique  est  versé  dans  de 
l'eau,  cet  acide  tombe  au  fond  du  vase,  à 
raison  de  sa  grande  densité  ;  mais,  par  l'agi- 
tation, les  deux  liquides  se  combinent  avec 
un  grand  dégagement  de  calorique.  Une  par- 
tie d'acide  et  une  partie  d'eau  peuvent  pro- 
duire une  élévation  de  température  de  80"  ; 
une  partie  d'eau  et  quatre  parties  d'acide 
élèvent  la  température  à  104-°.  Quand  l'acide 
sulfurique  est  mélangé  avec  la  glace,  il  pro- 
duit'des  effets  différents,  selon  les  propor- 

45 


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StJL 


S\M 


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lions  de  ces  deux  corps.  Quatre  parties  d'a- 
dUe  sulfurique  et  une  partie  de  glace  pilée 
ou  de  neige  peuvent  produire  un  dégage- 
ment de  chaleur  capable  de  faire  monter  le 
thermomètre  jusqu'à  75",  tandis  que  le  mé- 
lange de  quatre  parties  d'acide  sulfurique  et 
de  quatre  parties  de  glace  peut  produire,  par 
l'agitation,  un  froid  capable  de  faire  descen- 
dre le  thermomètrejusqu'à  — 15°.  C'est  qu'ici 
la  chaleur  nécessaire  pour  opérer  la  fusion 
de  la  neige  dépasse  de  beaucoup  la  chaleur 
développée  par  la  combinaison  ;  voilà  pour- 
quoi le  mélange  emprunte  de  la  chaleur  aux 
corps  environnants,  afin  de  faciliter  la  fusion 
de  la  neige. 

On  reconnaît  que  l'acide  sulfurique  est 
pur  quand  il  n'est  pas  coloré  en  rouge  par 
la  dissolution  de  sulfate  de  proloxyde  de 
fer. 

Aujourd'hui  quelques  fabricants,  au  lieu 
de  brûler  de  l'azotate  de  potasse  dans  les 
chambres  de  plomb,  dirigent  dans  ces  cham- 
bres lagrandequantité  de  bioxyde  d'azote  qui 
se  dégage  dans  la  préparation  de  l'acide  oxali- 
que, par  l'action  de  l'acide  azotique  sur  l'a- 
midon. Nous  dirons  aussi,  en  passant,  qu'on 
est  parvenu,  depuis  quelques  années,  à  sou- 
derle  plomb  sur  lui-môme  sans  l'intermé- 
diaire del'étain,  qui  est  un  métal  beaucoup 
plus  attaquable  par  l'acide  sulfurique  que  le 
plomb. 

Souvent,  au  lieu  de  brûler  du  soufre  pour 
obtenir  de  l'acide  sulfureux,  on  fait  brûler 
des  pyrites  de  fer  dontonfait  rendre  les  pro- 
duits gazeux  dans  les  chambres  de  plomb, 
avec  ceux  résultant  de  la  décomposition  du 
nitre  par  la  chaleur.  Ce  procédé  pourrait  être 
mis  en  usage  avec  avantage  dans  le  cas  où 
le  soufre  nous  serait  refusé  par  les  Napoli- 
tains à  un  prix  raisonnable.  Dernièrement, 
MM.  Pelouze  et  Frémy  ont  mis  à  profit  les 
belles  découvertes  de  M.  Kuhlmann.  Il  suffit 
de  faire  passer  sur  de  l'éponge  de  platine, 
dont  on  a  élevé  la  température,  un  mélange 
d'acide  sulfureuxet  d'oxygène  enproportions 
convenables. 

Enfin,  tout  récemment,  on  a  découvert  des 
procédés  pour  fabriquer  l'acide  sulfurique 
avec  le  sulfate  de  chaux  ou  plâtre  qui  se 
trouve  en  assez  grande  quantité  aux  environs 
de  Paris  ;  ce  plâtre  est  hydraté  ;  il  ne  se  dé- 
composo  pas  par  la  plus  forte  élévation  de 
température,  et  peut  même  se  fondre  sans 
être  altéré.  Mais  si  on  le  traite  par  la  silice, 
Use  forme  du  silicate  de  chaux,  tandis  que 
l'acide  sulfurique,  devenu  libre,  se  décom- 
pose et  donne  de  l'acide  sulfureux  et  de 
l'oxygène  que  l'on  peut  recombiner  avec 
l'éponge  de  platine. 

Principales  applications  de  l'acide  sulfu- 
rique. —  On  se  sert  de  l'acide  sulfurique  pour 
préparer  les  acides  sulfureux,  chlorhydrique, 
azotique,  carbonique,  lar trique,  citrique ,  sléa- 
rique,  margarique,  oléiquc  et  phosphorique  ; 
indirectement,  à  l'aide  de  quelques-uns  de 
ces  produits,  il  est  nécessaire  à  la  fabrica- 
tion du  chlore,  des  eaux  minérales  gazeuses, 


des  bougies  stéariques,  des  savons,   du  phos- 
phore. 

On  fabrique  avec  l'acide  sulfurique   une 
grande  partie  des  sulfates  suivants,  pour  les 
besoins  de  l'industrie  et  du  commerce  ou  de 
l'agriculture  :  sulfates  de  soucie,   de  potasse, 
d'ammoniaque,  de  chaux,  d'alumine,  de  fer,  de 
zinc,  de  cuivre,    de    quinine,  de   cinchoninc, 
ainsi  que  le  sulfate  de  mercure,  destiné  à  la 
préparation    du  chlorure  et  du  bichlorure 
(mercure   doux  et  sublimé  corrosif).  On  em- 
ploie   l'acide   sulfurique    pour    déterminer 
l'oxydation  du  fer  ou  du   zinc,  et  en  même 
temps  extraire   de  l'eau   l'hydrogène   propre 
aux  aérostats,  aux  briquets  à  gaz,  au  chalu- 
meau aérhydrique,  à  fournir  la    lumière  du 
microscope  à  gaz,  à  produire  Ynydrogène  ar- 
sénié dans  l'appareil  de  Marsh  et  prouver  la 
présence  de  l'arsenic.  La  même  réaction  sui- 
te zinc  opérant  la  décomposition  de  l'eaupro- 
duit  un  courant  électrique  applicable  à   l'ar- 
genture et  à  la  dorure  des  métaux  et  alliages. 
L'acide  sulfurique  sert,  par  son  pouvoir  sa- 
turant, aux  essais  alcalimétriques  et  acidimé- 
triques   comme  à   Vanalyse  des  savons.  Son 
action  dissolvante  s'applique  au  décapage  du 
fer  pour  fabriquer  le  fer-blanc  et  les  tôles  zin- 
guées  ;  pour   décaper  et  dérocher   le   cuivre, 
blanchir  les  flans  d'argent  avant  de  les  frapper. 
On  l'emploie  dans  les   essais  des  oxydes  de 
manganèse,  l'affinage  de  l'or  et  de  l'argent,  la 
préparation  de  l'étker  hydrique,  la  dissolution 
de  l'indigo,  l'extraction  de  la  garanvine,  l'épu- 
ration des  huiles  à  quinquet,  la  coloration  par- 
tielle des  bois  de  placage,  lacarbonisation  des 
pieux  à  fixer  en  terre  (ce  qui  les  défend  contre 
la  pourriture),  la  fabrication  ducirageanglais, 
la  préparation  du  sirop  de  fécule,  de  la  glu- 
cose solide,  la  fabrication  du  pyroxyle  (colon 
poudre).  11  entre   dans  la  confection  des  bri- 
quets oxygénés.  Étendu  de  500  à  1000  parties 
d'eau,  il  a  pu  remplacer  le  sulfate  de   chaux 
sur  les  terres  riches  en  calcaire  et  très-éloi- 
gnées  des  carrières  à  plâtre.   On  s'en  sert 
pour  gonfler  les  peaux  et  les  disposer  au  tan- 
nage. Étendu  à  40",  il  coagule  vingt  fois  son 
poids  de   sang,  qui  devient  dès  lors   bien 
moins  putrescible  et  plus  facile  à  conserver 
jusqu'au  moment  de  le  répandre  comme  en- 
grais sur  le  sol.   On  emploie  l'acide  étendu 
pour  dissoudre  à  chaud  les  tissus  adipeux  et 
en  extraire   le  suif.   L'acide  ordinaire  peut 
changer    ou  détruire  l'odeur  désagréable  des 
fûts  envahis  par  les  moisissures  :   il  suffit  de 
mouiller  les  parois  de  ces  fûts  avec  un  litre 
d'acide,  laissé  en  contact  pendant  uneheure, 
puis  éliminé  par  le  rinçage.  Enfin  la  qualité 
très-fortement  hygioscopique  de  l'acide  con- 
centré  est  fréquemment  mise  à  profit  dans 
les  laboratoires,  pour  opérer  des  dessiccations 
à  froid  sous  des  cloches  renfermant  de   l'air, 
ou  dans  le  vide  de  la  machine  pneumatique. — 
Voy.  Soude. 

SYMÉTRIE  (cristallographie). — Lorsqu'on 
examine  attentivement  un  cristal ,  on  est 
frappé  de  la  symétrie  des  modification;- 
que  subissent  fréquemment  les  arêtes  ou 
les  angles  solides;  on  ne  tarde  pas  à  recon 
naître  la  belle  loi  de  HaUy,  qui  sert  de  base 


Uïl 


SYM 


ft  la  dérivation  des  formes  secondaires  par 
la  l'orme  primitive ,  c'est-à-dire  que,  dans 
tout  cristal ,  les  parties  semblablement  pla- 
cées par  rapport  aux  axes  sont  modifiées  de 
la  même  manière:  ces  modifications  consis- 
tent en  facettes  plus  ou  moin9  étendues,  qui 
remplacent  les  arêtes  et  les  sommets;  on 
peut  les  réduire  à  quatre  cas  principaux. 
1°  Les  arêtes  ou  les  angles  solides  de  même 
espèce  sont,  sauf  quelques  exceptions  rares, 
modifiés  tout  à  la  fois  :  le  cube,  l'octaèdre, 
le  rhomboèdre  et  le  prisme  à  base  carrée, 
en  sont  des  exemples.  2°  Les  arêtes  ou  les  an- 
gles solides  non  semblablement  placés  sont 
modifiés  différemment ,  comme  le  prisme 
rhomboïdal  en  offre  des  exemples.  3"  Lors- 
qu'une arête  ou  un  angle  solide  sont  formés 
par  des  plans  de  même  espèce,  les  modifica- 
tions produisent  le  même  effet  sur  chacun 
de  ces  plans.  Nous  trouvons  cette  règle  dans 
le  cube,  où,  toutes  les  faces  étant  égales,  les 
arêtes  sont  toujours  modifiées  par  une  ou 
deux  facettes  également  inclinées  sur  les 
plans  adjacents.  11  en  est  de  même  des  angles 
solides.  k°  Lorsqu'une  arête  ou  angle  solide 
se  trouve  formé  par  des  plans  d'espèces  dif- 
férentes sur  chacun  de  ces  plans;  cette  rè- 
gle est  une  conséquence  de  la  loi  de  symé- 
trie; exemple  :  le  prisme  à  base  carrée. 

Deux  formes  du  même  genre,  qui  n'ont  pas 
exactement  les  mêmes  dimensions  relatives, 
ne  présentent  pas  les  mêmes  modifications, 
comme  on  le  reconnaît  dans  les  prismes 
droits  à  base  carrée.  Passons  rapidement  en 
revue  les  modifications  que  subissent  les 
formes  primitives  déjà  citées,  et  desquelles 
il  résulte  un  grand  nombre  de  variétés  de 
formes.  Le  rhomboèdre  do  la  chaux  carbo- 
natée  présente  deux  sortes  d'arêtes  et  deux 
sortes  d'angles  :  six  arêtes  qui  aboutissent 
trois  à  trois  au  sommet  symétrique,  et  six 
arêtes  latérales  aussi  semblables;  deux  an- 
gles solides  égaux  aux  extrémités  de  l'axe, 
et  six  angles  d'une  autre  espèce,  tous  égaux 
entre  eux,  disposés  latéralement  autour  do 
l'axe.  Il  y  aura  donc  quatre  genres  de  mo- 
difications, qui  pourront  encore  être  modi- 
fiées elles-mêmes,  et  former  un  grand  nom- 
bre de  variétés  ;  aussi  en  a-t-on  déjà  observé 
au  moins  quinze  cents  dans  la  cbaux  car- 
bonatée.  Les  autres  formes  primitives  peu- 
vent éprouver  également  des  modifications 
nombreuses ,  mais  toujours  soumises  à  la 
loi  de  symétrie  ;  néanmoins  il  est  des  cas 
où  ces  modifications  ne  sont  pas  symétri- 
ques, et  que  le  physicien  a  le  plus  grand  in- 
térêt à  étudier,  car  c'est  dans  les  écarts  de 
la  nature  que  l'on  peut  saisir  quelques-unes 
des  causes  qu'elle  met  en  jeu  pour  produire 
les  effets.  Les  anomalies  qui  font  naître  des 
modifications  non  symétriques  n'ont  été  ob- 
servées jusqu'ici  que  dans  les  systèmes  cu- 
bique, rhomboédrique  et  prismatique  carré. 
Dans  le  premier  nous  trouvons  le  dodécaè- 
dre pentagonal,  l'isocaèdre,  le  triacontaèdre, 
et  toutes  leurs  modifications.  Le  dodécaèdre 
nentagonal,  comme  l'indique  son  nom,  est 
formé  de  douzes  faces  pentagonales,  et  dif- 
fère beaucoup  du  dodécaèdre  pentagonal  do 


SYM  i  M 

la  géométrie,  dont  les  pentagones  sont  régu- 
liers et  leurs  angles  égaux  à  108"  ;  les  incli- 
naisons des  plans  sont  égales  à  116",  32', 
32".  Dans  celui  de  la  nature,  les  pentago- 
nes ne  $ont  pas  réguliers;  l'un  des  angles 
plans  est  d'environ  121, °30';  les  deux  autres 
angles  d'environ  106°,  37',  et  les  deux  autres 
d'environ  108°, 38'.  L'inclinaison  mutuelle 
des  deux  faces  voisines  est  pour  les  unis 
d'environ  127%  pour  les  autres  d'à  peu  près 
113%30'. 

Ce  solide  est  produit  par  la  moitié  des 
modifications  qui  conduisent  au  polyèdre  à 
faces  triangulaires.  L'isocaèdre  de  la"  miné- 
ralogie est  composé  de  vingt  faces  triangu- 
laires. Dans  la  géométrie,  les  faces  sont  éga- 
les et  équilatérales;  dans  la  nature,  huit 
faces  sontdes  triangles  équilatéraux,  et  douze 
des  triangles  isocèles.  Ce  solide  résulte  de 
la  combinaison  de  l'octaèdre  régulier  et  du 
dodécaèdre  pentagonal.  Le  triacontaèdre  est 
formé,  dans  1a  nature,  de  trente  faces  quadri- 
latères, dont  six  sont  des  rhombes  et  vingt- 
quatre  des  trapèzes;  il  est  le  résultat  de  la 
combinaison  des  faces  du  cube  avec  la  moi- 
tié de  celles  qui  conduisent  au  solide  de 
quarante-huit  faces  ;  dans  la  géométrie,  ce 
solide  est  formé  de  trente  rhombes.  Ces  for- 
mes ne  sont  pas  produites  par  des  modifica- 
tions symétriques,  et  cependant  elles  peu- 
vent être  modifiées  symétriquement,  et  don- 
ner lieu  à  toutes  les  formes  que  l'on  déduit 
de  tous  les  autres  solides  simples  du  sys- 
tème cubique.  Rien  n'est  plus  facile  que  de 
voir  comment  l'isocaèdre  peut  passer  au  cube, 
au  dodécaèdre  rhomboïdal,  etc. 

Il  existe  d'autres  défauts  de  symétrie  dans 
le  système  cubique  qu'il  est  important  de 
connaître,  en  raison  de  certaines  propriétés 
physiques  qu'acquiert  le  cristal  qui  en  est 
l'objet.  11  arrive  quelquefois  que,  dans  le 
cube  simple  ou  dans  le  cube  modifié  sur  les 
arêtes,  on  observe  des  modifications  par  plu- 
sieurs facettes  qui  n'affectent  que  la  moitié 
des  parties  sur  lesquelles  elles  devraient 
agir,  et  qui  conduisent  au  tétraèdre  régulier 
ou  à  un  solide  à  douze  faces  pentagonales. 

Dans  le  dodécaèdre  rhomboïdal,  on  voit 
quelquefois  la  moitié  des  angles  composés 
de  trois  plans  ,  modifiés  par  une  facette  qui 
produit  encore  le  tétraèdre,  ou  la  moitié  des 
arêtes  modifiées  par  des  facettes  tangentes, 
ce  qui  conduit  au  dodécaèdre  triangulaire. 
Une  de  ces  modifications  se  présente  dans  la 
boracite,  dont  la  forme  primitive  est  le  cube 
suivant  Haiiy  et  d'après  les  dernières  obser- 
vations de  M.  Biot.  Dans  les  cristaux  artifi- 
ciels d'alun  ,  on  observe  des  modifications 
tangentes  qui  n'affectent  que  quatre  arêtes. 
Dans  le  système  prismatique  carré,  il  y  a 
peu  d'exemples  de  dissymétrie,  et  encore 
n'en  est-on  pas  assuré.  Dans  le  système 
rhomboédrique  nous  trouvons  deux  ex- 
ceptions à  la  loi  de  symétrie,  qui  se  rap- 
portent l'une  au  quartz  ou  cristal  de  roche, 
l'autre  à  la  tourmaline. 

Dans  le  quartzil  y  a  des  cristaux  qui  sont 
modifiés  par  des  facettes  tournées  seule  à 
seule  vers  un  pan  du  prisme,  de  gauche  à 


i  423 


SYiN 


SYN 


1424 


•lroite;  dans  d'autres  cristaux,  par  des  fa- 
cettes tournées  de  droite  à  gauche;  il  est 
évident  que,  dans  chaque  cas,  les  cristaux 
ne  présentent  que  la  moitié  des  facettes  ré- 
sultant d'une  modification  symétrique.  11  est 
aussi  des  cas  où  les  cristaux  offrent  plu- 
sieurs modifications  du  même  genre. 

Dans  la  tourmaline,  la  dissymétrie  se  ma- 
nifeste d'une  autre  manière  :  l'un  des  pris- 
mes hexagonaux  ne  présente  jamais  que  la 
moitié  de  ses  faces,  de  sorte  qu'il  résulte  de 
la  combinaison  de  deux  prismes  un  prisme 
à  neuf  pans.  Dans  d'autres  cas,  ce  sont  des 
rhomboèdres  qui  se  trouvent  à  l'un  des  som- 
mets, et  qui  n'existent  pas  à  l'autre,  ou  bien 
c'est  la  modification  du  sommet  par  une 
seule  face  perpendiculaire  ,  ou  bien  encore 
ce  sont  des  modifications  sur  les  arêtes  d'in- 
tersection d'un  des  sommets  avec  les  plans. 
M.  Delafosse  a  cherché  à  démontrer  que, 
dans  ces  différents  cas  ,  les  anomalies  n'é- 
taient  qu'apparentes ,  attendu  qu'ils  ren- 
traient dans  un  autre  ordre  de  phénomènes 
auquel  on  n'avait  pas  encore  fait  attention. 
Voici  de  quelle  manière  il  expose  ses  idées 
ii  cet  égard  : 

Prenons  les  cristaux  de  boracite,  qui  sont 
des  cubes,  dont  quatre  seulement  de  leurs 
an  les  sont  quelquefois  modifiés,  de  telle 
sorte  qu'aux  extrémités  d'une  diagonale, 
l'un  des  angles  est  modifié,  l'autre  ne  l'est 
pas,  ce  qui  établit  une  dissymétrie ,  puis- 
que les  deux  angles,  étant  identiques  ,  de- 
vraient être  modifiés  en  même  temps.  Pour 
prouver  que  la  loi  de  symétrie  n'est  pas  vio- 
lée, M.  Delafosse  admet  que  le  cube  n'a  pas 
Cour  molécules  intégrantes  des  cubes,  mais 
ien  des  tétraèdres  rangés  en  file,  de  ma- 
nière qu'une  base  correspond  à  un  angle  so- 
lide, et  le  sommet  à  l'angle  opposé,  qui  par 
là  se  trouve  d'une  espèce  contraire  au  pre- 
mier. Si  les  choses  se  passaient  ainsi,  la  loi 
de  symétrie  ne  serait  pas  violée.  Le  même 
raisonnement  peut   s'appliquer  aux  autres 

formes  qui   dérogent  à  la  loi  de  symétrie. 


Le  physicien  doit  prendre  en  considéra- 
tion   la    structure    d'accroissement  ,    parce 
qu'elle  lui   révèle  la  manière  dont  le  cristal 
s'est  accru  successivement  depuis  l'instant 
où  il  a  pris  naissance  jusqu'à  ce  qu'il  ait  at- 
teint le  volume  sous    lequel  on  le  voit.  Du 
moment   qu'un    noyau  cristallin    s'est  for- 
mé, il  augmente  de  volume  par  une   nou- 
velle agrégation  de  particules,  qui  peuvent 
se  grouper  autour  de  ce  noyau,  et  en  aug- 
menter indéfiniment  la  masse.  Cet   accrois- 
sement  se  fait  quelquefois    d'une  manière 
régulière.  Quelquefois  l'accroissement  peut 
être  produit  par  des  causes  qui  nous  échap- 
pent, mais  qui  nous  permettent  de   recon- 
naître les  changements  d'accroissement  aux 
changements  de  forme.  C'est  ainsi  qu'on  voit 
un  octaèdre  devenir  un  cube,  puis  un  do- 
décaèdre ,  puis  enfin   un  cube.  La   nature 
nous  présente  de  pareils  effets,  que  nous  re- 
produisons dans  nos  laboratoires,  en  faisant 
varier  la  nature  du  liquide  dans  lequel  s'o- 
père la  cristallisation.  Il  arrive  quelquefois 
que,  bien  que  la  forme  ne  change  pas  pen- 
dant toute  la  durée  de  l'accroissement,  il  y 
a  cependant  des  modifications  telles,  à  cer- 
taines époques,  dans   le  mode  d'accroisse- 
ment, que  les  parties  superposées  peuvent 
se  déboîter  les  unes  des  autres  quand  le  cris- 
tal est  brisé.  On  trouve  des  exemples  de  ce 
genre  dans  le  cristal   de  roche,  le  plomb  et 
l'alun.  Les   causes  qui  interviennent  dans 
cette  circonstance  sont   telles,  qu'il   arrive 
quelquefois  que   les  couches  sont  séparées 
par  un  intervalle  rempli  de  liquide.  C'est  ce 
que  nous  retrouvons  dans  les  cristaux  de 
salpêtre  et  de  sulfate  de  soude,  quand  la  so- 
lution   de  ces  sels  est   très-concentrée  ,  et 
que  la  cristallisation  s'opère  rapidement. 

SYNONYMIE  CHIMIQUE.  — Sous  ce  titre 
nous  allons  présenter  le  tableau  des  prin- 
cipaux corps  simples  et  de  leurs  composés 
usités,  d'après  les  nomenclatures  française, 
suédoise  et  allemande. 


NOMKNCUTUBB 

française. 

Acétates     

Acétate  d'ammoniaque   .  .  . 

Acétate  d'alumine 

Acétate  de  potasse 

Acétate  de  soude 

Protoacétate  de  fer 

Peracctate  de  fer 

Sous-deutoacétate  de  cuivre. 

Deutoacétate  de  cuivre.  .  .  . 

Protoacélate  de  mercure.  .  . 
Deutoacétate  de  mercure   .  . 

Protoacétate  de  plomb.  .  .  . 


NOMENCLATURE 

suédoise 
et  allemande. 


NOMS 

anciens 
ei  vulgaires. 


Acétates Sels  acéteux. 

.    -,  ,_    •     „  (Sel  acéteux  ammoniacal. 

Acétate  ammomque |  Esprit  de  minderérus. 

Acétate  aluminique Sel  acéteux  d'argile. 

«    •.  .„  -  .„„  •     „  |  Terre  foliée  du  tartre. 

Acétate  potassique |  Tem,  foli  -e  v  .gétak. 

Acétate  sodique Terre  foliée  minérale. 

ÎS&:::::  -hel -teux  martia.. 

Acétate  bicuivrique Verdet.  Vert-de-gris. 

....        .    .  I  Verdet  cristallisé. 

Acétate  cmvriquc |  Cristaux  de  vénus_ 

Acétate  p.ombique j  ^n^Se'plomt  ^ 


1123 


SYN 


SYN 


1446 


\0,MgNCLATURK 

française. 


Protoacétate  de  plomb  triba- 
sique 


Acide  acétique    .  .  . 
Acide  acétique  faible. 

Acide  arsénieux  .  .  . 

Acide   arsénique    .  . 

—    benzoique.  .  . 


!*o\iL.NCLATUIlii 

suédoise 
et  allemaude. 


Acétate   triplombique 
Acide   acétique    .  .  . 


Idem. 


NOMS 

anciens 
cl  vulgaires 

|  Vinaigre  de  Saturne. 
'  |  Extrait  de  Saturne. 

(Vinaigre  radical. 
Esprit  de  Vénus. 

Acide  acéteux. 

Arsenic  blanc. 
Oxyde  blanc  d'arsenic. 


—    borique 


—    carbonique luem 


—  citrique 

—  formique 

Acide     hydrobromique  ,  ou 


Mort  aux  rats. 
Idem Acide  arsenical. 

Acide  bensonique. 
Idem J  Sel  do  benjoin. 

Fleurs  de  benjoin. 

Acide  boracin. 
Acide  boracique. 

Idem (  Sel  sédatif  de  Homberg. 

Sel  volatil  narcotique  de  \i- 
triol. 

i  Acide  aérien. 
Acide  crayeux. 
Air  fixe. 
Air  méphitique. 

I  Acide  citronien. 
Suc  de  citron. 


Llem. 


Idem Acide  des  fourmis. 


biombydrique. 


Bromide  hydrique. 


Acide     hydroclilorique     ou 
chlo  rhydrique 

Acide  hydrofluorique  ou  fluor- 
hydrique  

Acide  hydriodique  ou  iodhy- 
drique 

Acide  hydrocyanique  ou  cy- 
anhydrique 

Acide  hydrosulfurique  ou  sul- 
fhydrique 

Acide  hydrosélénique  ou  sé- 
lénhydrique     

Acide  manganésique 

Acide  permangaoésique  .  .  . 


Chloride  hydrique . 


!  Esprit  de  sel  fumant. 
Acide  du  sel. 
Acide  marin. 
Acide  murialique. 

!  Acide  sputhique. 
Acide  fluorique. 


Fluoride  hydrique  .  .  . 

Iodide  hydrique inconnu  des  anciens 


Cvanide  hydrique Acide  piussique. 

„  ,r  ,     ...  |  Gaz  hépatique. 

Sulfide   hydrique {  Gaz  hydrogène  sulfuré. 

Sélénide  hydrique 


Acide  manganique.   .  . 
Acide  oxymanganique. 


inconnus. 


Acide  nitrique  ou  azotique. Idem. 

Acide  nitreux  ou  azoteux 

Acide  succinique.  .  .  . 


Acide  sulfurique. 
Acide  sulfureux  . 
Acide  lartrique. 
Alcool 


Ammoniaque  ou  azoture  d'hy- 
drogène  


Oxyde    d'ammonium 


AntinioiiK 
Argent.  . 


i  Esprit  de  niire. 
Acide  nilreux. 
Acide  nitreux  fumant. 
Eau-forte. 

Idem Inconnu  des  anciens. 

ÎSel  de  succin. 
Sel  volatil  de  succin. 
Acide  du  succin. 

!  Acide  du  soufre. 
Acide  vitriolique. 
Huile  de  vitriol. 

Idem Gaz  sulfureux  volalii 

|  Acide  du  tartre. 

,   Idem !  Acide  tartarique. 

(  Acide  tartareux. 

Idem Esprit-de-vin. 

I  Alcali  volatil. 
Alcali  fluor. 
Esprit  de  sel  ammoniac 
Air  alcalin. 

Idem Régule  d'antimoine. 

Idem Diane  ou  luné. 


1157 


SYN 

nuiiLNCLAïi'nK 

française. 


NOMS-VCLATLita 

suédoise 
et  allemande. 


SYN 

ROMR 

anciens 
et  vulgaires. 


M2â 


Azote Nilrogène  ....... 

Bromures Bremîdes  et  bromures. 

Carbonate  d'ammoniaque  .  .  Carbonate  ammonique  . 

Carbonate  de  chaux Carbonate  calcique  .  . 

Carbonate  de  magnésie.  ...  Carbonate  magnésique 


Carbonate  de  potasse  .  .  .  . 

Carbonate  de  plomb 

Carbonate  de  soude  .     ... 

Carbone 

Chlore 

Chlorures 

Protochlorure  d'antimoine.  . 
Deulochlorure  d'antimoine.  . 
Chlorure  d'argent 

Protochlorure  d'étain  .... 

Deutochlorure  d'étain  .  .  .  . 


Carbonate  potassique  . 

Carbouate  plombique  . 

Carbonate  sadique.  .  . 

Idem.  .  .  . 

Idem.  .  .  . 

Chlorides  et  chlorures 
Chlorure  antimonique  . 
Chloride  antimonique  . 
Chlorure  argentique  .  . 

Chlorure  stanneux.  .  . 

Chlorure  stannique  .  . 


Chlorure  de  chaux  ou  chlorite 
de  chaux  


Chlorile  calcique 


Protochlorure  de  mercure  .  .    Chlorure  mercureux  . 


Deutochlorure  de  mercure.  .    Chlorure  mercurique. 


Protochlorure  d'or Chlorure  aureux. 

Deutochlorure  d'or Chlorure  aunque 


Chlorure  de  potassium.  .  .  .    Chlorure  potassique 
Chlorure  de  sodium Chlorure  sodique.  . 


Chlorates- Chlorates 

Cliiorites Chlorites 


Air  phlogistiqué. 
Gaz  phlogistiqué. 
Mofelle  atmosphérique. 

Inconnus. 

Alcali  volatil  concret. 
Sel  volatil  d'Angleterre. 
Sel  volatil  de  corne  de  cerî. 
Sel  ammoniacal  crayeux. 
Sous- carbonate  d'ammonia- 
que. 

j  Craie. 

I  Spath  calcaire. 

Magnésie  blanche. 
Magnésie  aérée. 
Magnésie  effervescente. 

Alcali  ûxe  du  tartre. 
Alkaest  de  Vanhchnont. 
Sel  de  ta  rire. 
Alcali  effervescent. 
Nitre  fixé  par  le  charbon, 
Tarlre  crayeux. 

j  Céruse. 

I  Blanc  de  plomb. 

/  Soude  aérée. 

J  Alcali  fixe  minéral. 

(  Sel  de  soude. 

Charbon  pur. 

S  Acide  marin  déphlogisliquis 
Acide  muriatique  oxygéné. 
Acide  oxymurialique. 

Muriales. 

(Beurre  d'antimoine. 
Muriate  d'antimoine  subliiii'-. 

j  Lune  cornée, 
j  Muriate  d'argent. 

|  Sel  d'étain. 
(  Muriate  d'étain. 

!  Liqueur  fumante  del-ibaviua. 
Muriate  oxygéné  d'étain. 

IOxymuriate  de  chaux. 
Muriate  oxygéné  de  chaux. 
Poudre  de  ïennant. 
Poudre  de  blanchiment. 

Aquila  alba. 

Panacée  mercurielle. 

Mercure  doux. 

Calomel. 

Muriate  de  mercure  doux. 

Précipité  blanc. 

i  Sublimé  corrosif. 
Muriate  oxygéné  de  mercure. 
Oxyinuriale  de  mercure. 
Muriate  corrosif  de  mercure. 

Inconnu. 

I  Muriate  d'or. 
Nilromu>rate  d'or. 

|  Sel  fébrifuge  de  Sylvius. 
j  Muriate  de  potasse. 

Sel  commun. 
Sel  marin. 
Muriate  de  soude. 

Muriales  suroxygénés. 

Chlorures,  d'oxydes. 


US9                               SïN  6TN                                im 

KOMtNCLAlUPB                                                       N  LUI  N.I.A TOIIE  ROMS 

suédoise  anciens 

française,                                   e:  ..lleroau  la.  «I  vulgaires. 


Eau  de  javelle. 
J  Murialc  oxygéné  de  potasse. 

Clilorite  Je  potasse Clilorite  potassique  .....  /Chlorure  de  potasse. 

j  Chlorure   d'oxyde  de  potas- 
sium. 

ÎMuriate  oxygéné  de  soude. 
Chlorure  de  soude. 
Liqueur  de  Labarraque. 

(  Alcali  phlogisliqué. 
,,  ,  }  Alcali  prussien, 

t.yanure  de  leret  de  polas-    (jyaiiurc  ferroso-polassique  .  (  Prussiate  de  potasse. 

slu,n 1  IlYdroferrocyanate    de 

(     tasse. 

iBleu  de  Prusse. 
Prussiate  de  fer. 
Hydroferrocyanate  de  fer 

Cyanure  de  mercure Cyanure  mercurique Prussiate  de  mercure. 

Cuivre Idem Vénus. 


po- 


■"    IdŒène Oxyde  hydrique Eau. 


d'hydrogène 

Ea.rh°ydyroSne.OU  .d!U!0Xï.de    Suroxyde  hydrique.  Inconnu  des  anciens. 

Etain Idem Jupiter. 

Fer Idem Mars. 

Fluorures Fluorides  et  fluorures  ....     Fluates. 

Hydrochlorate  d'ammoniaque  c„i  «mm„„;lr 

nlaquêl0r.hydrate.  ^TT.    ^^  ""'l"6  "  '  '  '  !  Krikto  démoniaque. 

Hydrosulfate    d'ammoniaque  L  Hydrosulfure  d'ammoniaque. 


ou    sulfhydrate    d'ammo-    Sulfhydrate  ammonique 
niaque. 


Idem  sulfuré  (liqueur  fumante 
de  Boyle). 


H*d«**« **+» &SSSSt 

Hydrogène  arsénié Arséniure  trihydrique.  .  .  . 

Hydrogène  protocarboné.  .  .  Carbure  létrahydrique.  .  .  .    Gaz  des  marais. 

Hydrogène  deulocarboné   .  .  Carbure  bihydrique Gaz  oléfiant. 

Hydrogène  protopbosphoré.  .  Phosphure  trihydrique.  .  .  . 

Hydrogène  perphosphoré.  .  .  Phosphure  bihydrique  .  .  .  . 

lodures Iodides  et  iodures 

Proloiodure  de  fer Iodure  ferreux 

Periodure  de  fer Iodure  ferrique 

Proloiodure  de  mercure  .      .  Iodure  mercureux 

Deutoiodure  de  mercure.      .  Iodure  mercurique 

Iodure  de  plomb Iodure  plombique 

Iodure  de  potassium Iodure  potassique Hydriodate  de  potasse. 

Iodure  de  sodium Iodure  sodique Hydriodate  de  soude. 

Mercure Idem Vif-argent. 

(Cristaux  de  lune 

Nitrate  d'argent Nitrate  argenlique /Nitre  lunaire 

(Pierre  infernale. 

!  Salpêtre. 
Nitre. 
Sel  de  nitre. 
Sel  de  Prunelle. 
Cristal  minéral. 
Sous-deutonilratedemercure.    Nitratemercuriquebibasique.     Turbith  nitreux. 
Or Idem Soleil,  roi  des  métaux. 

ÎAir  déphlogistiqué. 
Air  vital. 
Air  pur. 

Oxydes Idem Chaux  métalliques. 

Proloxyde  d'antimoine.  .  .  .     Oxyde  antimonique j  Fleurs     argentines      d'auti- 


i 


moine. 


Deutoxyde    d'antimoine     ou  . , 

acide  anlimnnieux, idem. 


U-.l  SYN  STN  Ji'.î 

>OMENCLATI)llV  NOMENCLATURE  NOUS 

suédoise  anciens 

française,  et  allemande,  el  vulgaire*. 


Tritoxyded'antimoineou  aci-  ■ , 

de  mimique 

Protoxyde  d'azote Oxyde  nitreux Gaz  hilarant. 

Deutoxyde  d'azote Oxyde  nitrique Gaz  nitreux. 

Protoxyde  de  barium  ....    Oxyde  baritique j  Terre  Çhiq'ue. 

Oxyde  de  carbone Oxyde  carbonique 

Protoxyde  d'étain Oxyde  Stanneux Chaux  d'étain. 

Deutoxyde  d'étain   ou  acide  Q    de  stanni       Potée  d.élain. 

staunique J  ' 

Protoxyde  de  calcium  ....  Oxyde  calcique Chaux. 

Protoxyde  de  cuivre Oxyde  cuivreux 

Deutoxyde  de  cuivre Oxyde  cuivrique Oxyde  noir  de  cuivre. 

Protoxyde  de  fer.  ......  Oxyde  ferreux 

Deutoxyde  de  fer Oxyde  ferroso-ferrique.  .  .  .  (  Oxyde  noiTde  fer. 

(Oxyde rouge  de  fer. 
Colcolhar. 
Safran  de  mars  astringent. 

{Magnésie  pure. 
Magnésie  calcinée. 
Magnésie  décarbonatée. 

Protoxyde  de  manganèse.  .  .    Oxyde  manganeux 

Deutoxyde  de  manganèse.  .  .    Oxyde  manganique 


iMi^uésie  noire 
Savon  de  verriers. 

Protoxyde  de  mercure  .  .  .  .    Oxyde  mercureux Oxyde  noir  de  mercure. 

I  Précipité  per  se. 

Deutoxyde  de  mercure.  .  .  .    Oxyde  mercurique J  Précipité  rouge. 

(  Oxyde  rouge  de  mercure. 

Proioxyde  de  plomb Oxyde  plombcui |  (Eu)°Litharge. 

Î  Oxyde  rouge  de  plomb. 
Minium. 
Mine  orange. 

Tritoxyde  de  plomb Suroxyde  plonibiquc Oxyde  puce  de  plomb. 

(Alcali  fixe. 
Alcali  végétal. 
{  Potasse. 


Protoxyde  de  sodium   ....    Oxyde  sodique. 


; 


Alcali  minéral. 
Soude  caustique. 
Soude. 

Plomb Plomb Saturne. 

Potassium Kalium ) ,  ,„ „ 

Sodium Natrium (inconnus. 

Sulfates Idem Vitriols. 

Sulfate  d'alumine Sulfate  aluminique 

Sulfate  d'alumine   et  de  po-    c  .,.  ,„    ,      .  •        .  , , 

tasse  v       Sulfate  aluminicopoiassique  .     Alun. 

(Sel  ammoniacal  vitriolique. 
Sel    ammoniacal    secret   de 
Glauber. 

Sulfate  de  baiite Sulfate  baritique Spath  pesant. 

Sulfate  de  chaux Sulfate  calcique Sélénite. 

!  Vitriol  de  cuivre. 
Vitriol  dlfcii 
Couperose  bleue. 

!  Vitriol  de  fer. 
Vitriol  vert. 
.  Couperose  verte. 


U:.5 


SYN 

KOMENCIATUIN'. 

française. 


KOMCM.LAll'IlK 

suédoise 
et  allemande. 


SYN 

NOUS 

anciens 
el  vulgaires 


m: 


Sulfate  de  magnésie Sullate  magnésique 


Sous-deulosulfate  de  mercure. 


Sulfate    mercuriquc    triba- 
sique 


Sulfate  de  potasse Sulfate  potassique. 


Sulfate  de  soude Sulfate  sodique 


Sulfate  de  zinc 


Sulfate  zincique 


Sulfures 

Sulfure  rouge  d'arsenic   . 

Sulfure  jaune  d'arsenic.  . 


Persulfure  d'arsenic  .  .  . 
Protosulfure  d'antimoine 
Deuiosulfure  d'antimoine 
Tritosulfure  d'antimoine  . 

Protosulfure  hydraté  .  . 


Sulfides  et  sulfures.  . 
Sulflde  hyparsénieux. 


Sulfule  arsénieux 


Sulfide  arsénique  .  .  . 
Sulfule  liypantimonieux 
Sulfide  antimonieux  .  . 
Sulfide  antinionique  .  . 


Deuiosulfure  hydraté 
Protosulfure  de  fer.  . 
Persulfure  de  fer.  .  . 


Sulfure  ferreux 
Sulfure  ferrique  , 


Protosulfure  de  mercure 


Deuiosulfure  de  mercure. 


Sulfure  mercureux. 


Sulfure  mercurique 


Protosulfure  de  plomb  ....    Sulfure  plombique. 


Proiosulfure  de  potassium. 
Bisulfure  de  potassium  .  . 
Tri,  quadri,  etc 

Tartrates 


Sulfure  potassique. 
Idem  .  . 


Idem. 


Tartrale  de  potasse  .  . 


Tartrates 

Tartrate  potassique 


Bitartrate  de  potasse Idem. 


Tartrate  de  potasse  et  d'anti- 
moine  


Tartrate  aniimoiiico-polassi- 
que 


Tartrate  de  potasseet  de  fer.    Tartrate  ferroso-potassique, 


Tartrate   de    potasse  et   de 

soude  

Urates 


Tartrale  potassicosodiquc  . 
Urates 


Sel  d'Egra. 
I  Sel  d'Epsom. 

Sel  de  SedlitZ 
|  Sel  de  Seydschutz. 

Sel  calharliquc  amer. 

Turbith  minerai. 

[  Tartre  vitriolé. 
1  Arcanum  duplicatum. 
S  Sel  polychrestc  de  Glascr. 
I  Sel  de  duobus. 

Sel  de  Glauber. 
Soude  vitriolée. 
Sel  admirable. 

'  Vitriol  de  zinc. 
|  Vitriol  blanc. 
)  Couperose  blanche. 
,  Vitriol  de  Goslard. 


;  Réalgar. 
[  Arsenic  rouge. 
I  Orpin. 
!  Orpiment. 

Antimoine  cru. 


I  Poudre  des  Chartreux. 
Kermès  minéral. 

Soufre  doré. 
J  Pyrites  martiales. 

j  Elbiops  minéral. 

(  Sulfure  noir  de  mercure. 

/  Cinabre. 

{  Vermillon. 

(  Sulfure  rouge  de  mercure. 

j  Galène. 
I  Alquifoux. 

ÎFoie  de  soufre. 
Sulfure  de  potasse. 

Tartrites. 

j  Tartrile  de  potasse. 
i  Sel  végétal. 

Î  Tartre  purifié. 
Crème  de  tartre. 
Tartrate  acide  de  potasse. 

!  Tartre  émélique. 
Tartre  stibié. 
Emélique. 

(Tartre  martial. 
Boules  de  Nancy. 

|  Sel  de  Seignette. 
(  Sel  de  la  Rochelle. 
Lilhales. 


Nota.  Les  noms  de  Mondes,  bromides,  fluorides, 
iodides ,  sut/ides ,  ont  été  donnés  par  Berzelius 
aux  combinaisons  du  chlore,  du  brome,  du  fluor  et 
de  l'iode  avec  des  corps  moins  électro-négatifs 
qu'eux;  il  a  réservé  les  noms  de  chlorures,  bromwes, 
fluorures,  iodures  et  sulfures,  aux  composés  de  ces 


corps  avec  les  métaux  électro-positils.  Dans  les  pre- 
mières combinaisons,  les  éléments  sont  dans  les  mè 
mes  rapports  atomiques  que  dans  les  acides  ;  dans 
les  secondes,  ces  rapports  sont  les  mêmes  que  dans 
les  bases. 


1  iô 


TAB 


TAR 


U56 


SYNOVIE.  -  -  La  synovie  esi  uuo  lique 
fournie  par  une  membrane  particulière  qui 
forme  les  capsules  synoviales  des  articula- 
tions, et  qui  est  destinée  à  faciliter  lo  frotte- 
aont  des   surfaces  articulaires  les  unes  sut' 
is  Titres. 

Cette  liqueur  alcaline  a  été  particulière- 
ment étudiée  dans  le  bœuf;  elle  est  demi- 
traftsparente,  un  peu  verdâtre,  visqueuse  et 
filante  comme  du  blanc  d'œuf,  onctueuse  au 
;  meher;  sou  odeur  est  fade  et  analogue  au 
grenouilles,  sa  saveur  salée.  Aban- 
donnée à  elle-même,  elle  prend  une  consis- 
l  ince  gélatineuse,  redevient  fluide  en  laissant 
i  iser  une  matière  filandreuse  analogue  a 
la  fibrine. 

La  synovie  humaine,   recueillie  à  l'aide 
d'une  éponge  sur  les  surfaces  articulaires  de 


plusieurs  cadavres,  a  donné  pour  lésultal  une 
grande  proportion  d'albumine,  une  matière 
animale  soluble  dans  l'alcool,  une  matière 
grasse,  de  la  soude,  du  chlorure  de  sodium 
et  de  potassium,  du  phosphate  et  du  carbo- 
nate de  chaux. 

Concrétions  arthritiques.  —  On  désigne 
sous  ce  nom  les  dépôts  blanchâtres  plus  ou 
moins  solides  et  irréguliers,  qui  se  dévelop- 
pent parfois  chez  l'homme  dans  les  arti- 
culations des  personnes,  à  la  suite  d'accès 
répétés  do  goutte.  Ces  concrétions  sont  for- 
mées, d'après  l'analyse  qui  en  a  été  faite  d'a- 
bord par  Wollaston,  d'acide  brique  combiné  à 
la  soude  (urate  de  soude).  Laugier  etM.  Vogol 
en  ont  rencontré  depuis,  qui,  outre  ce  sel, 
contenaient  un  peu  d'urate  de  chaux. 

SYSTÈME  DE  L'ÉMISSION.  Voy.  Lumière. 


T 


TABAC.  — Le  tabac  parait  originaire  do 
l'Amérique  méridionale  ;  mais  il  est  actuel- 
lement cultivé  dans  presque  tous  les  pays. 
C'est  vers  15G0  que  cette  plante  a  été  intro- 
duite en  Espagae  et  en  Poitugal  par  Fer- 
nandès  de  Tolède.  On  croit  que  son  nom 
vient  de  ce  que  les  premières  importations 
se  firent  de  l'île  de  Tabago,  une  des  An- 
tilles, peu  distante  de  la  côte  de  Venezuela. 
Longtemps  on  l'a  appelé  nicotiane  et  herbe 
à  la  reine,  parce  que  c'est  Nicot,  ambassadeur 
de  France  à  la  cour  de  Portugal,  qui  l'apporta  à 
Catherine  de  Médicis,  à  son  retour  de  Lis- 
bonne. Ce  sontles  sauvages  del'Amérique  qui 
enseignèrent  aux  Européens  à  fumer  et  à 
mâcher  ou  chiquer  le  tabac;  mais  l'usage  de 
priser  la  poudre  de  cette  plante  est  tout  eu- 
ropéen, et  appartient  surtout  à  l'Europe  occi- 
dentale. 

Les  feuilles  de  tabac  renferment  de  l'albu- 
mine, un  •  matière  rouge  azotée,  un  principe 
amer,  de  la  gomme,  une  résine  verte,  des 
sels  et  un  alcaloïde  liquide,  acre  et  volatil, 
qui  est  la  source  du  montant  du  tabac  prépa- 
ré et  de  son  action  narcotique  et  délétère.  Ce 
principe,  connu  des  chimistes  sous  le  nom  de 
nicotine,  est  combiné  à  l'acide  acétique  dans 
les. feuilles  de  tabac,  où  il  n'entre  que  pour 
quelques  millièmes  environ. 

Ces  feuilles,  séchées  à  la  manière  ordinaire, 
n'offrent  jamais  ce  montant  et  cette  proprié- 
té sternutatoire  si  développés  dans  le  tabac 
du  commerce,  parce  que  la  nicotine  n'est 
pas  mise  en  liberté.  On  leur  fait  acquérir  ces 
qualités  en  les  abandonnant  en  tas  pendant 
un  temps  plus  ou  moins  long,  après  leur  des- 
siccation, et  après  les  avoir  arrosées  avec  du 
vinaigre,  puis  avec  une  solution  de  sel  ma- 
rin. La  fermentation  lente  qui  se  produit 
dans  ces  masses  de  feuilles  parait  avoir  pour 
résultat  principal  de  décomposer  la  matière 
azotée  et  de  donner  naissance  par  là  à  de 
l'ammoniaque.  Les  premières  portions  de 
cet  alcali,  en  s'emparant  de  l'acide  qui  neu- 
tralise la  nicotine,  mettent  cette  dernière  en 
liberté,  et  l'excédant  d'ammoniaque  lui  sert 


de  véhicule.  Dès  lors  l'odeur  propre  au  ta- 
bac se  manifeste.  Lorsque  la  fermentation  a 
été  poussée  assez  loin,  on  hache  le  tabac  à 
fumer,  et  on  dessèche  les  petites  lanières 
qu'on  obtieût  sur  des  plaques  en  cuivre 
chauffées  à  la  vapeur.  Pour  le  tabac  à  priser 
on  fait  subir  une  seconde  fermentation  aux 
feuilles;  on  les  dessèche,  puis  on  les  passe 
dans  des  moulins  pour  les  broyer.  La  pou- 
dre est  tamisée,  puis  abandonnée  à  un  nou- 
veau degré  de  fermentation,  qui  exalte  da- 
vantage l'odeur  et  qui  produit  une  coloration 
noirâtre  do  toute  la  masse  (1). 

Le  principe  actif  du  tabac,  ou  la  nicotine, 
est  un  poison  si  actif,  que  4  ou  5  gouttes  suf- 
fisent pour  tuer  un  chien.  On  conçoit  facile- 
ment, d'après  cela,  les  maux  de  tète,  les  ver- 
tiges, le  narcotisme ,  et  cette  sorte  d'hébéte- 
ment continuel  qu'éprouvent  ceux  qui  font 
un  usage  immodéré  du  tabac,  soit  en  le  fu- 
mant, soit  en  l'aspirant  par  le  nez.  C'est  à  l'ir- 
ritation stimulante  qu'il  produit  sur  les  mem- 
branes du  nez  et  de  la  bouche,  irritation 
agréable  lorsqu'elle  n'est  pas  portée  à  un  trop 

(t)  MM.  Henry  et  Boutron-Cliarlard,'  dans  leur 
travail  sur  le  principe  actif  du  tabac,  ont  reconnu 
en  1836  :  t°  que  la  qualité  des  tabacs  ne  dépcml 
pas  exclusivement  de  la  quantité  de  nicotine  qu'ils 
contiennent,  puisque  ce  ne  sont  pas  les  meilleurs 
(Cuba,  Maryland,  Virginie)  qui  sont  plus  riches  en 
ce  principe.  Ils  pensent,  d'après  cela,  qu'il  en  est 
pour  les  tabacs  comme  pour  les  vins,  dont  les  meil- 
leurs ne  sont  pas  toujours  ceux  qui  sont  le  plus 
alcooliques  :  la  nicotine  est  accompagnée,  dans  cer- 
tains tabacs,  par  un  principe  aromatique  particulier 
insaisissable,  qui  constitue  une  sorte  de  bouquet 
susceptible  de  faire  préférer  tel  tabac  à  tel  autre  ; 
2-  que ,  dans  les  tabacs  préparés  par  la  fermenta- 
tion, si  la  nicotine  y  paraît  plus  développée  que 
dans  ceux  qui  n'ont  pas  subi  cette  opération,  c'est 
parce  qu'elle  devient  libre;  caria  proportion  est 
loin  d'y  être  aussi  abondante,  puisque  l'ammonia- 
que en  entraîne  sans  cesse  avec  elle  une  certaine 
quantité,  et  que  l'air  lui-même  peut  contribuer  à  en 
décomposer  une  partie  quand  la  fermentation  est 
trop  prolongée  ;  c'est  ce  qui  explique  les  soins  ex- 
trêmes apportés  par  les  manufacturiers  à  régler  cette 
opération. 


HZ1 


TÀt 


TAU 


158 


haut  degré,  qu'est  d il  l'usage  do  celte  sub- 
stance, usage  qui  toutefois  présente  tant  d'in- 
convénients, qu'on  ne  saurait  trop  s'en  abs- 
tenir lorsqu'on  n'en  a  pas  encore  contracté 
l'habitude. 

M.  Zeise,  de  Copenhague,  a  reconnu,  en 
1843,  que  les  parties  constituantes  de  la  fu- 
mée de  tabac  sont  principalement  une  huile 
empyreumatique  particulière,  de  l'acide  car- 
bonique,  de  l'ammoniaque,  de  l'acide  buty- 
rique, delà  paraffine  (carbure  d'hydrogène) 
et  des  composés  résineux.  Il  s'y  trouve,  en 
outre,  d'après  M.Melsens,de  la  nicotine  en 
proportions  très-marquées  ;  cela  explique  l'ef- 
fet de  la  fumée  de  tabac  sur  les  personnes  qui 
n'ont  pas  l'habitude  de  fumer. 

La  consommation  du  tabac  est  énorme,  si 
l'on  songe  qu'en  France  seulement  on  en  vend 
annuellement  pour  plus  de  107  millions  de 
francs.  En  Espagne,  et  surtout  à  Séville,  les 
dames  et  les  élégants  font  usage,  comme 
d'un  sternutatoire  doux  et  agréable,  de  la 
poudre  de  tige  de  tabac,  arrosée  de  bon  vinai- 
gre ;  c'est  là  ce  qui  constitue  le  vinagrillo. 

TABLEAU  ,  restauration  des  vieux  ta- 
bleaux. Voy.  Eau  oxygéxée. 

TABLETTES  de  bouillons  de  Darcet.  V.  Os. 

TAFFIA.  Voy.  Alcool, 

TAILLE  DES  PIEBRES.  --  On  taille  les 
pierres  fines  de  différentes  manières  ,  pour 
relever  le  plus  possible  leur  éclat.  Il  y  a 
diverses  sortes  de  tailles,  qui  sont  employées 
suivant  les  circonstances  et  suivant  le  plus 
ou  moins  de  valeur  de  la  substance.  On 
distingue  les  principales  tailles  suivantes  : 
1°  la  taille  en  rose,  qui  présente  d'un  côté 
une  espèce  de  pyramide  plus  ou  moins 
élevée,  garnie  de  facettes  triangulaires,  et 
de  l'autre  une  large  base  plate ,  destinée  à 
être  cachée  dans  la  monture;  2°  la  taille  en 
brillant,  la  plus  riche  de  toutes  :  elle  présente 
d'un  côté  une  face  assez  large,  ou  table, 
entourée  de  facettes  triangulaires ,  qu'on 
nomme  dentelles,  et  de  facettes  en  lozange; 
l'autre  côté  présente  une  pyramide  garnie 
de  facettes,  ou  pavillon,  destinées  à  réfléchir 
la  lumière  qui  a  traversé  la  pierre,  et  se 
termine  par  une  autre  petite  table  ou  culasse. 
La  partie  pyramidale  doit  prendre  à  elle  seule 
les  deux  tiers  de  la  pierre;  elle  doit  être 
cachée  dans  la  monture,  qui,  dans  ce  cas, 
doit  toujours  être  à  jour  :  ces  deux  sortes 
de  taille  s'exécutent  plus  particulièrement 
sur  le  diamant;  3°  la  taille  à  degrés,  ou 
brillant  à  degrés,  qui  présente  d'un  côté  une 
table  plus  ou  moins  large,  entourée  de 
facettes  trapézoïdales  ,  et  se  termine  de 
l'autre  par  une  pyramide  qui  présente  une 
série  de  facettes  en  échelons ,  jusqu'au 
sommet  qui  se  termine  par  des  facettes 
triangulaires;  c'est  la  taille  qu'on  emploie 
pour  le  corindon,  le  spinelle,  le  grenat,  l'é- 
meraude,  etc.;  4-°  la  taille  en  pierre  épaisse, 
qui  est  une  des  plus  simples ,  mais  qui 
s'emploie  rarement,  parce  qu'elle  est  de  peu 
d'effet;  5°  la  taille  en  cabochon  ou  en  lentille, 
nui  présente  deux  surfaces  arrondies  :  on 
1  emploie  pour  l'opale,  dont  les  iris  ressor- 
tent  alors  beaucoup  mieux  ,  et  ensuite  pour 


des  pierres  opaques  ;  quelquefois  on  creuse 
le  cabochon  en  dessous,  ce  qui  se  n  mme 
chever,  pour  diminuer  la  trop  grande  inten- 
sité de  la  couleur,  et  on  double  alors  la 
pierre  d'une  feuille  d'argent  en  la  montant  : 
c'est  ce  que  l'on  fait  pnur  le  grenat  commun. 
Outre  ces  différentes  tailles,  ily  en  a  beaucoup 
d'autres  qui  sont  entièrement  de  fantaisie, 
et  qui  dépendent  de  l'usage  auquel  on  veut 
employer  la  pierre. 

TALC  COMMUN  (talc  de  Venise,  craie  de 
Briançon.  —  Se  trouve  en  France,  en  An- 
gleterre, dans  le  Tyiol,  au  mont  Saint-Go- 
thar.i ,  etc.,  dans  du  schiste  argileux  ,  du 
schiste  micacé,  et  des  roenes  de  serpentine 
en  masse;  disséminé,  en  plaques,  sou--. 
diverses  formes  imitatives,  et  quelquefois 
en  petites  tables  à  six  côtés;  éclat  nacré, 
demi-métallique ,  couleur  blanc  d'argent  , 
blanc  veidâtre,  vert  d'asperge  et  vert  pomme, 
translucide,  clivage  simple,  à  feuillets  cour- 
bes, flexibles  et  non  élastiques,  très-sectile 
et  très-gras  au  toucher,  inlusible  au  chalu- 
meau ;  au  bout  d'un  temps  très-long,  il  donne 
cependant  une  espèce  d'émail  ;  cassure  la- 
melleuse. 

Ce  talc,  uni  au  carmin  et  au  benjoin  . 
constitue  le  rouge  de  toilette;  seul ,  il  sert  a 
donner  à  la  peau  de  la  blancheur  et  une  sou- 
plesse remarquables,  sans  produire  des  effets 
nuisibles. 

TALC  STÉATIQUE.  Voy.  Stéatite. 

TANNAGE.  Voy.  Stanniqle 

TANNAGE.  —  La  peau  desséchée  sans 
aucune  préparation  se  pourrit  aisément, 
s'imprègne  d'eau  avec  facilité ,  et  se  détruit 
par  un  frottement  répété.  On  remédie  à  tous 
ces  inconvénients,  et  on  la  rend  propre  à 
la  confection  de  nos  chaussures  ,  en  tirant 
parti  d'une  propriété  qui  lui  est  commune 
avec  presque  tous  les  autres  tissus  des  ani- 
maux :  c'est  de  pouvoir  s'unir  intimement 
au  tannin.  Qu'on  plonge  un  morceau  de  peau 
dans  une  dissolution  aqueuse  de  tannin,  ou 
dans  la  décoction  d'une  substance  astringent»' 
quelconque,  il  enlève  peu  à  peu  ce  principe 
à  l'eau,  qui,  au  bout  d'un  temps  suffisant . 
n'en  renferme  plus  aucune  trace.  Le  com- 
posé ainsi  produit  est  très-dur,  tout  à  fait 
insoluble,  imputrescible,  et  peut  supporter 
les  alternatives  de  sécheresse  et  d'humidité 
sans  absorber  l'eau.  Cette  réaction  nous  in- 
dique la  théorie  du  tannage,  nom  que  l'on 
donne  à  l'opération  qui  convertit  les  peaux 
des  animaux  en  cuir. 

Cet  art  a  été  pratiqué  de  toute  antiquité, 
et  l'on  en  retrouve  des  notions  chez  les 
peuplades  les  plus  sauvages.  Les  Grecs  et 
les  Romains  le  portèrent  à  une  assez  gran- 
de perfection  ;  mais  c'est  surtout  depuis 
une  cinquantaine  d'années  qu'il  a  fait  des 
progrès  immenses,  grâce  au  secours  de  plu- 
sieurs chimistes,  et  entre  autres  de  Séguin. 
Cette  industrie,  a  laquelle  on  fait  en  général 
peu  d'attention,  est  cependant  très-impor- 
tante; elle  fournit  k  la  fois  les  instruments 
et  la  matière  première  à  une  multitude  do 
travailleurs,  et  satisfait  également  les  besoins 
du  luxe  et  ceux  de  la  médiocrité.  Dans  les 


ir,9 


TAN 


TAN 


inn 


ateliers,  dans  les  manufactures,  dans  les  ex- 
ploitations rurales,  dans  les  habitations  du 
simple  particulier,  partout  vous  rencontrez 
«es  produits  déguises  sous  mille  formes , 
mais  toujours  nécessaires,  souvent  indispen- 
sables. Pour  donner  une  idée  du  mouve- 
ment  des  capitaux  que  cette  industrie  en- 
traîne ,  je  ne  parlerai  que  d'un  de  ses 
produits  les  plus  communs.  Il  y  a  quelques 
années  que  M.  Say  estimait  que  le  nombre 
de  souliers  fabriqués  en  France  s'élevait  à 
cent  millions  de  paires,  et  que  le  salaire  des 
ouvriers  était  de  300,000,000  de  fr.,  somme 
énorme  que  la  valeur  de  la  matière  première 
doit  au  moins  doubler. 

Armand  Séguin,  ebargé,  en  1792,  de  pro- 
curer des  cuirs  au  gouvernement,  dans  un 
instant  où  les  besoins  de  cet  objet,  si  essen- 
tiel aux  armées,  étaient  urgents,  parvint  à 
tanner,  en  vingt-cinq  jours  ,  non-seulement 
les  baudriers,  mais  même  les  cuirs  les  plus 
forts.  Son  procédé  consistait  à  tremper  les 
peaux  dans  des  infusions  de  tan ,  d'abord 
très-faibles  en  tannin,  puis  de  plus  en  plus 
chargées  de  ce  principe,  et  à  mettre  en  fosse 
pendant  quelque  temps,  pour  terminer  le 
tannage.  Mais  les  cuirs  ainsi  obtenus  no- 
taient point  de  très-bonne  qualité.  Cepen- 
dant, tout  médiocres  qu'ils  fussent,  ils  n'en 
rendirent  pas  moins  de  grands  services  à  la 
république,  en  lui  donnant  les  moyens  de 
fournir  des  chaussures  à  ses  soldats  victo- 
rieux, mais  nu-pieds. 

Depuis  une  douzaine  d'années,  des  modi- 
fications plus  ou  moins  importantes  ont  été 
apportées  à  l'ancien  procédé  par  MM.  Félix 
Poudet,  Ogereau,  Sterlingue,  William  Drake, 
Knowlys,  Dnesbury,  Vauquelin  ;  mais  le 
temps  n'a  pas  encore  consacré  la  bonté 
des  améliorations  proposées  ,  qui  ne  sont 
encore,  pour  ainsi  dire,  qu'à  l'état  d'essai 
dans  quelques  ateliers.  Je  me  bornerai  à 
ajouter  que,  par  l'emploi  de  machines  ap- 
propriées et  par  la  substitution  de  l'infusion 
de  tan  à  l'écorce  sèche  en  nature,  M.  Vau- 
quelin opère  le  tannage  complet  des  peaux 
de  bœufs  en  90  jours,  celui  des  peaux  de 
vaches  en  00,  et  des  peaux  de  veaux  en  30 
jours.  —  Voy.  Tannique  (acide). 

TANNIQUE  (acide);  syn.  :  tannin,  acide 
quercitannique.  —  Il  existe  dans  les  noix  de 
galle,  à  l'état  de  grande  pureté,  dans  le  su- 
mac ,  et  particulièrement  dans  l'écorce  de 
toutes  les  variétés  de  quercus  et  de  beaucoup 
d'autres  plantes  astringentes. 

Voici  le  procédé  d'extraction  employé  par 
Pelouze  :  Dans  un  appareil  de  déplacement 
dont  l'ouverture  inférieure  est  bouchée  avec 
un  peu  de  coton,  on  introduit  des  noix  de 
galle  concassées  ,  de  manière  à  le  remplir 
tout  à  fait.  On  verse  sur  la  poudre  de  l'éther 
aqueux,  de  manière  que  tout  l'espace  inté- 
rieur soit  occupé  par  Le  liquide.  On  ferme 
hermétiquement  l'ouverture  supérieure  de 
i'appareil,  et  on  abandonne  le  tout  à  lui-même 
pendant  plusieurs  heures.  Au  bout  de  ce 
temps,  on  laisse  échapper  l'air  contenu  dans 
la  partie  inférieure  de  l'appareil ,  ainsi  que 
les  vapeurs  d'éther,  en  soulevant  légèrement 


le  bouchon,  de  façon  que  le  liquide  peut  s'é- 
couler facilement.  Dans  la  carafe  de  l'appareil 
se  trouvent  alors  deux  liquides,  dont  l'un  est 
pesant,  sirupeux  et  jaunâtre,  et  qui  n'est 
autre  chose  qu'une  solution  très-concentrée 
d'acide  tannique  dans  l'eau;  le  liquide  sur- 
nageant est  coloré  en  vert ,  et  se  compose 
d'une  solution  éthérée  d'acide  gallique  et 
d'autres  matières.  On  continue  à  verser  de 
l'éther  sur  les  noix  de  galle,  tant  qu'il  s'é- 
coule encore  par  l'orifice  inférieur  deux 
liquides  distincts.  L'éther  employé  dans 
cette  opération  doit  être  préalablement  sa- 
turé d'eau.  On  sépare  le  liquide  sirupeux  de 
la  solution  éthérée,  qui  surnage;  et  l'ayant 
lavé  à  plusieurs  reprises  avec  de  nouvelles 
quantités  d'éther,  on  le  dessèche  au  bain- 
marie.  On  purifie  la  masse  poreuse  qu'on 
obtient  en  la  dissolvant  dans  l'eau,  et  en 
l'évaporant  dans  le  vide  sur  l'acide  sulfu- 
rique. 

M.  Laroque  a  publié  sur  la  transformation 
si  remarquable  du  tannin  en  acide  gallique 
une  série  d'expériences  dont  voici  les  con- 
clusions :  1"  Le  tannin  peut  se  changer  en 
aride  gallique,  non-seulement  par  l'action 
de  l'oxygène,  comme  l'a  fait  voir  M.  Pelouze, 
mais  aussi,  indépendamment  de  l'oxygène, 
par  l'action  du  ferment.  2°  Quelques  subs- 
tances chimiques  entravent  pendant  un  cer- 
tain temps  la  transformation  du  tannin  ,  et 
d'autres,  au  contraire,  sont  sans  action  sur 
elle.  3°  Le  ferment  de  la  ncix  de  galle  trans- 
forme le  sucre  en  alcool  et  en  acide  carbo- 
nique, comme  le  fait  celui  de  la  bière. 
k°  Enfin,  la  levure  de  bière,  la  chair  muscu- 
laire, etc.,  transforment  le  tannin  en  acide 
gallique. 

L'acide  tannique  jouit  seul  de  la  précieuse 
propriété  de  se  combiner  avec  la  peau  des 
animaux,  et  de  former  avec  cette  peau  un 
composé  non  putrescible ,  insoluble  dans 
l'eau,  et  qui  est  connu  généralement  sous  le 
nom  de  cuir.  Lorsqu'on  introduit  dans  la 
solution  aqueuse  de  tannin  un  morceau  de 
peau ,  celui-ci  s'empare  de  tout  l'acide,  de 
sorte  qu'au  bout  d'un  certain  temps  il  n'en 
reste  plus  dans  le  liquide.  L'art  du  tanneur 
est  fondé  tout  entier  sur  cette  propriété  de 
l'acide  tannique. 

L'acide  tannique  précipite  complètement 
la  dissolution  de  la  gélatine  animale ,  en 
flocons  épais,  qui  se  dissolvent  dans  le  liquide 
surnageant,  à  la  température  de  l'ébullition. 
Par  un  excès  d'acide  tannique,  et  à  l'aide  de 
la  chaleur,  ce  précipité  s'agglutine  et  forme 
enfin  une  masse  visqueuse  et  élastique.  Le 
tannin  précipite  aussi  les  solutions  de  fé- 
cule, d'albumine  animale ,  de  gluten  et  de 
fibrine  animale.  Sa  solution  aqueuse  est  dé- 
composée à  chaud  par  le  peroxyde  de  man- 
ganèse et  celui  de  plomb  sans  formation 
d'acide  gallique. 

L'acide  tannique,  ayant  la  propriété  de 
précipiter  de  leur  solution  certains  principes 
azotés ,  a  été  employé  avec  avantage  pour 
remédiera  la  maladie  de  certains  vins  blancs 
qui  tournent  au  gras, maladie  causée  parla  1er- 


l.ii 


TAP 


TAR 


Mi.' 


mentation  d'une  matière  azotée,  glutineuse, 
qui  existait  clans  les  vins. 

En  médecine,  l'acide  tannique  ne  présente 
pas  moins  d'intérêt  en  raison  de  ses  pro- 
priétés astringentes  et  fortifiantes,  qui  se  re- 
trouvent dans  tous  les  médicaments  végé- 
taux où  cet  acide  existe  en  plus  ou  moins 
grande  quantité. 

Tannâtes.  —  Le  seul  tannate  qui  soit  em- 
ployé est  le  tannate  de  peroxyde  de  fer,  qui 
fait  la  base  de  l'encre  et  de  la  teinture  en 
noir.  Voy.  Encre. 

TANTALE  (syn.  colombium).  —  Ce  métal 
a  été  découvert,  en  1802,  par  Ekeberg,  qui 
l'a  trouvé  dans  deux  minéraux  inconnus 
jusqu'alors,  l'un  de  Finlande,  qu'il  appela 
tantalite  ;  l'autre  d'Ytterby  en  Roslagen,  au- 
quel il  donna  le  nom  d'yttrotantalite.  Dans 
le  tantalite,  il  est  combiné  à  l'état  d'acide 
avec  les  oxydes  ferreux  et  manganeux,  et 
dans  l'yttrotantalite  avec  l'yttria,  l'oxyde 
ferriqué,  l'oxyde  uraniquo  et  l'acide  tungs- 
tique.  Depuis  on  a  trouvé  ces  minéraux 
près  de  Fahlun,  et  l'un  d'eux,  le  tantalite,  a 
été  découvert  aussi  en  Bavière  et  en  Amé- 
rique. Quoi  qu'il  en  soit,  on  les  compte 
parmi  les  minéraux,  les  plus  rares.  Ekeberg 
tira  le  nom  de  tantale  de  la  propriété  qu'a 
l'oxyde  de  ce  métal  de  ne  pas  se  dissoudre 
dans  les  acides,  par  allusion  h  la  fable  de 
Tantale ,  qui,  plongé  dans  l'eau  jusqu'au 
menton,  ne  pouvait  se  désaltérer. 

L'année  d'avant ,  un  chimiste  anglais  , 
Hatchett,  avait  découvert,  dans  un  minéral 
de  la  Colombie,  un  métal  particulier,  qu'il 
appela  colombium,  et  dont  l'oxyde  avait  les 
propriétés  d'un  acide,  chassait  l'acide  car- 
bonique de  sa  combinaison  avec  les  alcalis, 
soit  par  la  voie  sèche,  soit  par  la  voie  hu- 
mide, et  donnait  au  chalumeau  avec  le  sel 
de  phosphore  un  verre  bleu,  tirant  sur  le 
rouge  ;  propriétés  qui  n'appartiennent  point 
h  l'oxyde  tantalique,  mais  qui  dénotent  la 
présence  de  l'acide  tungstique.  Wollaston  a 
prouvé  ensuite,  par  des  essais  sur  le  miné- 
ral examiné  par  Hatchett,  que  le  colombium 
et  le  tantale  sont  le  même  métal  ;  et  comme 
le  tungstène  accompagne  assez  ordinaire- 
ment le  tantale,  il  est  très-probable  que  l'a- 
cide colombique  de  Hatchett  était  un  mé- 
lange d'acide  tantalique  et  d'acide  tungsti- 
que, quoiqu'on  assure  que  Wollaston  n'ait 
[tas  pu  découvrir  la  présence  du  tungstène 
dans  le  colombite. 

TAPIOCA.  —  Fécule  en  petits  morceaux 
grenus,  extraite  de  la  racine  de  manioc. 
Elle  est  très-adoucissante,  très-digestible  et 
agréable  au  goût.  Elle  s'emploie  au  gras  et 
au  maigre.  Une  cuillerée  suffit  pour  une  li- 
vre de  liquide.  Pour  que  le  tapioca  cuise 
mieux  et  plus  promptement,  il  faut  le  lais- 
ser tremper  à  froid ,  pendant  plusieurs 
heures ,  dans  le  tiers  environ  du  liquide 
avec  lequel  on  doit  le  préparer;  on  le  met 
ensuite  dans  le  reste  du  liquide  bouillant, 
et  on  laisse  bouillir  pendant  une  demi-heure 
au  moins.  Le  tapioca  concassé  extrêmement 
tin,  cuit  en  moins  de  temps,  et  sans  qu'on 
ait  besoin  de  le  faire  tremper. 


TARTRATES.  —  Deux  tartrates  simples 
sont  employés  en  médecine  :  ce  sont  le  tar- 
trate  et  le  bitartrate  de  potasse;  quatre  au- 
tres doubles,  le  tartroborate  de  potasse,  le 
tartrate  8e  potasse  et  de  soude,  et  le  tar- 
trate  de  potasse  et  de  fer. 

Tartrate  de  potasse.  —  Ce  sel  n'existe  point 
dans  la  nature;  on  le  prépare  seulement 
pour  l'usage  médical,  et  il  est  connu  depuis 
longtemps  sous  le  nom  de  sel  végétal. 

Le  tartrate  do  potasse  se  présente  en  cris- 
taux blancs,  transparents,  avant  la  forme  de 
prismes  rectangulaires  à  quatre  pans,  ter- 
minés par  des  sommets  dièdres;  il  a  une 
saveur  amère.  Exposé  à  l'air,  il  en  altère  un 
peu  l'humidité  ;  il  fond  dans  son  eau  de  ;  ris- 
tallisalion,  se  boursouflle  et  se  décompose 
en  se  convertissant  en  carbonate  de  po- 
tasse. 

L'eau,  à  la  température  ordinaire,  en  dis- 
sout -j  de  son  poids.  Cette  solution  est  dé- 
composée par  tous  les  acides  qui  transfor- 
ment le  tartrate  en  bitartrate,  en  lui  enle- 
vant la  moitié  de  sa  base. 

Ce  sel  est  employé  en  médecine  comme 
purgatif  doux. 

Bitartrate  de  potasse.  —  La  nature  offre 
ce  sel  tout  formé  dans  le  raisin  et  le  tama- 
rin; il  est  si  abondant  dans  le  premier  fruit, 
qu'il  se  dépose  sur  les  parois  des  tonneaux 
qui  servent  à  contenir  le  vin  avant  que  sa 
fermentation  soit  complètement  achevée. 
C'est  à  cette  incrustation  de  bitartrate  de 
potasse  impur,  suivant  qu'elle  a  été  obte- 
nue des  vins  blancs  ou  rouges ,  qu'on 
donne  le  nom  de  tartre  blanc  ou  tartre 
rouge. 

Ce  sel  très-impur  est  livré  sous  cet  état 
dans  le  commerce.  On  le  purifie  dans  les  la- 
boratoires en  le  dissolvant  dans  15  à  20  par- 
ties d'eau  bouillante,  ajoutant  à  la  solution 
une  certaine  quantité  d'argile  blanche  dé- 
layée dans  l'eau,  et  de  charbon  animal  pour 
absorber  la  matière  colorante  ;  filtrant  la  li- 
queur chaude,  et  l'évaporant  jusqu'à  pelli- 
cule. Par  le  refroidissement,  le  bitartrate 
cristallise  à  l'état  de  pureté;  il  est  alors 
connu  sous  le  nom  de  crème  de  tartre. 

Propriétés.  —  Le  bitartrate  de  potasse  se 
présente  cristallisé  en  prismes  tétraèdres, 
courts  et  un  peu  aplatis.  Sa  saveur  est  d'une 
aci  lité  très-prononcée.  L'air  ne  lui  fait  éprou- 
ver aucune,  altération  ;  il  est  décomposé  par 
le  feu,  transformé  en  charbon  et  en  carbo- 
nate de  potasse,  qu'on  peut  facilement  ex- 
traire par  lixiviation  et  évaporation  de  la  li- 
queur. C'est  au  carbonate  de  potasse  ainsi 
obtenu  qu'on  donne,  dans  le  commerce,  le 
nom  de  sel  de  tartre.  L'eau,  à  la  température 
ordinaire,  dissout  ^  de  ce  sel;  à  -f  100°, 
elle  peut  en  dissoudre  f.  La  solution  de  ce 
sel  rougit  la  teinture  de  tournesol;  elle  pré- 
cipite les  eaux  de  chaux,  de  baryte,  et  .a  so- 
lution d'acétate  de  plomb. 

Ce  sel  contient  exactement  deux  fois  la 
quantité  d'acide  tartrique  qui  entre  dans  la 
composition  du  tartrate  neutre.  On  le  prouve 
en  prenant  deux  parties  de  bitartrate  égales 
en  poids,  décomposant  l'une  par  le  feu  ol 


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IU3  TAR 

dissolvant  l'autre  dans  l'eau  bouillante.  On 

trouve  que  la  quantité  do  carbonate  de  pil- 
lasse, laissée  par  la  première,  suffit  pour  sa- 
turer l'excès  d'acide  de  la  seconde  portion, 
et  la  convertir  en  tartralo  neutre. 

Usages.  —  Ce  sel  est  employé  en  méde- 
cine comme  purgatif  léger  et  laxatif;  mais 
comme  il  est  peu  soluble  dans  l'eau,  on  le 
rend  soluble  par  son  union  avec  l'acide  bo- 
rique (voyez  ci-dessous  tartre-borate  de 
potasse).  En  pharmacie,  il  sert  pour  la  com- 
osition  de  plusieurs  médicaments  ;  dans  les 

boratoires,  on  en  fait  usage  pour  préparer 
le  carbonate  de  potasse,  le  flux  noir  et  flux 
blanc.  Le  premier  de  ces  composés  est  un 
mélange  de  charbon  et  de  carbonate  de  po- 
tasse ;  on  le  forme  par  la  déflagration,  dans 
un  creuset  rouge,  de  parties  égales  de  bi- 
tartrate  de  potasse  et  de  nitrate  de  potasse  ; 
le  second  est  du  carbonate  de  potasse  résul- 
tant de  la  décomposition  réciproque  de  deux 
parties  de  nitrate  de  potasse,  et  d'une  partie 
de  bilartrate  de  potasse;  l'un  est  employé 
comme  fondant  dans  l'analyse  des  miné- 
raux, l'autre  sert  à  la  fois  comme  fondant  et 
désoxydant  par  le  carbone  qu'il  contient.  Le 
tartre' brut  ou  puritié  a  aussi  de  nombreux 
usages  dans  les  arts  et  surtout  en  teinture. 

Tartroborate  de  potasse.  —  On  a  donné 
ce  nom  au  bitartrate  de  potasse  rendu  plus 
soluble  par  l'acide  borique.  Ce  composé, 
connu  dans  les  pharmacies  sous  le  nom  de 
crème  de  tartre  soluble,  s'obtient  en  faisant 
dissoudre  dans  24.  parties  d'eau  quatre  par- 
lies  de  bitartrate  de  potasse,  et  une  partie 
d'acide  borique  cristallisé.  Lorsque  la  disso- 
lution est  faite,  on  la  filtre  et  on  l'évaporé 
jusqu'à  ce  qu'elle  soit  réduite  en  une  niasse 
solide  qu'on  dessèche  ensuite  à  une  douce 
chaleur,  et  qu'on  réduit  en  poudre  line. 

La  crème  de  tartre  ainsi  préparée  est  en- 
tièrement soluble  dans  deux  parties  d'eau 
f.oide,  ce  qui  eu  rend  l'administration  plus 
facile.  La  manière  d'agir  de  l'acide  borique  sui- 
te bitartrate  a  été  longtemps  inconnue;  c'est 
surtout  aux  travaux  de  pharmaciens  distin- 
gués, et  principalement  de  Lartigues,  Théve- 
nin,  Meyrac  et  Soubeyran,  que  l'on  en  doit 
une  explication  satisfaisante.  Il  résulte  de 
leurs  travaux  que  l'acide  borique,  en  réagis- 
sant sur  le  bitartrate,  se  combin  ■  avec  une 
partie  de  l'acide  tartrique  de  ce  sel,  pour 
former  un  nouveau  composé  ai  icte  qui  s'u- 
nit au  tartrate  de  potasse.  Cette  combinai- 
sou  peut  être  regardée  avec  raison  comme 
nu  tartrate  double  d'acide  borique  el  de  po- 
tasse. 

Tartrate  dépotasse  et  de  soude. —  Ce  sel, 
très-employé  autrefois  en  médecine,  était 
connu  sous  le  nom  de  sel  de  Seignelle.  de  La 
Rochelle,  du  nom  d'un  pharmacien  de  cette 
ville  qui  le  prépara  le  premier. 

Tartrate  de  potasse  et  de  fer.  —  On  obtient 
ce  sel  double  ea  faisant  bouillir  dans  l'eau 
un  mélange  de  parties  ('gales  de  bitartrate 
de  potasse  et  de  lima, Ile  de  1er.  Ce  métal, 
en  présence  de  l'excès  d'acide  tartrique  du 
bitartrate,  décompose  l'eau,  d'où  résulte  un 
dégagement  de  gaz  hydrogène  et  du  proto- 


TAll 


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tartrate  de  fer  qui  se  combine  au  tartrate  de 
potasse.  En  filtrant  la  liqueur  et  la  concen- 
trant convenablement,  le  tartrate  de  potasse 
ri  il  ■  fer  cristallise  en  petites  aiguilles  ver- 
dâtres,  d'une  saveur  styptique.  Ce  sel  est 
très-soluble  dans  l'eau,  ainsi  que  dans  l'al- 
cool affaibli.  Sa  solution  dans  ce  dernier  li- 
quide constitue  la  teinture  de  Mars  lartari- 
sée  qu'on  emploie  en  médecine. 

Le  tartrate  de  potasse  et  de  fer  formait 
aussi  la  base  de  deux  anciens  médicaments 
désignés  sous  les  noms  de  tartre  chalibé  et 
de  tartrate  martial  soluble. 

Ce  sel  double  entre  aussi  dans  la  compo- 
sition des  boxdcs  de  Mars,  vulgairement 
nommées  boules  de  Nancy  ;  celles-ci  se  for- 
ment en  faisant  bouillir  dans  l'eau  un  mé- 
lange de  parties  égales  de  limaille  de  fer, 
de  tartre  rouge  auquel  on  ajoute  une  cer- 
taine quantité  d'espèces  vulnéraires  en  pou- 
dre, amenant  le  tout  a  la  consistance  d'une 
pâte  ferme  qu'on  abandonne  h  elle-même 
pendant  plusieurs  semaines.  Au  bout  de  ce 
temps  on  pulvérise  cette  masse  qui  s'est 
durcie,  on  la  mêle  avec  son  poids  de  tartre 
rouge  en  poudre,  et  on  fait  une  bouillie  li- 
quide avec  une  décoction  de  plantes  vulné- 
raires. On  évapore  de  nouveau  dans  une 
marmite  de  fer  jusqu'en  consistance  d'ex- 
trait, en  ayant  soin  de  bien  agiter  la  ma- 
tière, et  lorsqu'elle  est  arrivée  au  point  de 
sa  solidilier  par  le  refroidissement,  on  en 
fait  des  boules  du  poids  d'une  once  à  deux, 
qu'on  dessèche  à  l'air  sec. 

Les  boules  de  Mars  sont  très-employées  à 
l'extérieur  comme  astringent  et  vulnéraire; 
on  fait  alors  usage  de  leur  solution  dans 
l'eau  ou  l'alcool.  On  l'administre  aussi  à 
l'intérieur  comme  tonique,  e'péfitive  et  em- 
înénagogue. 

TARTRATE  DE  POTASSE  et  d'ANTI- 
MOINE.  Voy.  Émétique. 

TARTRE  ST1BIÉ.  Yoy.  Émétiq:  e. 

TARTRE  VITRIOLÉ.  Yoy.  Potasse,  sul- 
fate. 

TARTRE.  —  Le  tartre  est  cette  croûte  sa- 
line plus  ou  moins  épaisse  qui  se  dépose 
peu  à  peu  sur  les  parois  des  tonneaux  où 
l'on  conserve  le  vin.  Cette  substance  est  un 
mélange  de  matière  colorante  et  de  sels  peu 
solubles,  qui  ont  été  précipités  du  vin  à 
mesure  que  ce  liquide  est  devenu  plus  ri- 
che en  esprit-de-vin,  par  suite  de  la  fermen- 
tation insensible  qui  se  manifeste  peu  de 
temps  après  la  mise  en  tonneau. 

Le  tartre  est  rouge  ou  blanc,  selon  la  cou- 
leur du  vin  qui  l'a  fourni;  il  a  une  saveur 
légèrement  acide  et  vineuse;  il  craque  sous 
la  dent,  se  dissout  difficilement  dans  l'eau, 
et  brûle  sur  les  charbons  en  exhalant  l'odeur 
du  pain  grillé. 

Ce  tartre  a  attiré  l'attention  des  plus  an- 
i  iens  chimistes,  qui,  de  bonne  heure,  l'em- 
ployèrent comme  fondant  pour  la  prépara- 
tion de  certains  métaux.  Paracelse  a  émis 
des  idées  étranges  sur  sa  nature,  et  a  pré- 
tendu qu'on  l'avait  appelé  Tartarc,  parce 
qu'il  produit  Vhuilc,  l'eau,  la  teinture  et  le 
se!,  qui  brillent  le  patient  comme  le  fait  l'en- 


1  i  13 


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l  1 16 


fer.  Il  le  regardait  comme  le  principe  et  le 
remède  de  toute  maladie,  et  toutes  les  sub- 
stances, d'après  lui,  en  contenaient  le  germe. 
Vanhelmont  combattit  ces  opinions  extrava- 
gantes de  Paracelse,  et  donna  une  explica- 
tion assez  exacte  de  son  dépôt  au  sein  du 
vin.  Boerhaave,  Neumann,  Rouelle  jeune, 
Spielman,  Corvinus  ,  Burquet,  prouvèrent 
que  le  tartre  existe  tout  formé  dans  le  suc 
des  raisins,  avant  sa  conversion  en  vin.  Bé- 
guin, Sala  ,  Libavius  ,  Glazer  ,  soutinrent 
qu'on  pouvait  obtenir  de  la  potasse  du  tar- 
tre, et  que  cet  alcali  y  est  tout  formé,  opi- 
nion qui  fut  mise  hors*  de  doute  par  les  expé- 
riences de  Duhamel.  Enfin  Scheele  dévoila 
le  premier,  en  1770,  la  véritable  nature  du 
tartre,  en  montrant  que  la  potasse  y  est 
combinée  à  un  acide  organique  tout  parti- 
culier qu'il  isola,  et  auquel  on  donna  bien- 
tôt les  noms  d'acide  du  tartre,  acide  larta- 
reax ,  acide  tartarique,  qu'on  a  remplacés 
par  celui  plus  court  d'acide  tartrique.  La 
découverte  de  Scheele  est  d'autant  plus  re- 
marquable, que  c'est  elle  qui  marqua  son 
début  dans  la  carrière  scientifique  qu'il  de- 
vait parcourir  avec  tant  d'éclat. 

Le  tartre  est  donc  du  tartrate  de  potasse 
acide  plus  ou  moins  impur.  Sa  purification 
s'exécute  en  grand  à  Montpellier,  au  moyen 
de  plusieurs  cristallisations  successives,  et 
£  l'aide  d'un  peu  d'argile  blanche,  qu'on 
délaie  dans  les  liqueurs  chaudes  pour  pré- 
cipiter la  matière  colorante.  On  expose  en- 
suite les  cristaux  sur  des  toiles,  au  soleil, 
pour  les  rendre  plus  blancs. 

On  les  livre  alors  au  commerce  sous  les 
noms  de  tartre  pur,  cristaux  de  tartre,  crème 
de  tartre.  Autrefois  on  donnait  spécialement 
ce  dernier  nom  aux  cristaux  qui  venaient 
former  une  pellicule  à  la  surface  des  li- 
queurs. 

TARTRE  DES  DENTS.  —  On  désigne  sous 
ce  nom  la  substance  qui  se  dépose  sur  les 
dents,  en  remplit  souvent  les  intervalles,  et 
y  adhère  plus  ou  moins  fortement.  On  pense 
généralement  que  sa  formation  est  due  à  la 
précipitation  du  mucus  et  des  sels  contenus 
dans  la  salive. 

En  comparant  le  tartre  des  dents  de 
l'homme  avec  celui  des  dents  du  cheval,  on 
voit  que  celui-ci  en  diffère  par  le  carbonate 
de  chaux  qui  en  fait  la  plus  grande  partie, 
tandis  que  c'est  le  phosphate  dans  le  tartre 
des  dents  de  l'homme  ;  cette  composition 
nous  parait  en  rapport  avec  celle  de  la  sa- 
live dans  ces  deux  espèces. 

TARTRIQUE  (acide).  —  Cet  acide,  décou- 
vert par  Scheele  en  1770,  existe  dans  les 
fruits,  les  feuilles  et  tiges  d'un  grand  nom- 
bre de  végétaux,  raisins,  ananas,  tamarin, 
oseille,  racine  de  rhubarbe,  groseilles,  etc. 
Il  forme  avec  la  potasse  un  sel  acide,  connu 
depuis  longtemps  sous  le  nom  de  tartre  (bi- 
tartrate  de  potasse).  Ce  sel  existe  en  solu- 
tion dans  le  jus  de  raisins  et  s'en  précipite 
en  partie  lorsqu'il  est  transformé  en  vin. 
Scheele  ,  pour  rappeler  son  origine  ,  lui 
donna  le  nom  d'acide  tartarique,  que  l'on  a 
changé  depuis  en  celui  d'acide  tartrique. 


Cet  acide  est  blanc,  inodore,  d'une  saveur 
très-forte;  il  cristallise  en  prismes  hexaèdn  s, 
terminés  par  des  pyramides  h  trois  faces 
un  plus  ordinairement  en  larges  lames  di- 
vergentes renfermant  1  atome;  d'eau.  L'air 
ne  lui  fait  éprouver  aucune  altération.  Ex- 
posé à  l'action  de  la  chaleur,  il  fond,  so 
boursouffle,  se  décompose  en  fournissant  de 
l'eau,  du  gaz  acide  carbonique,  de  l'hydro- 
gène carboné,  et  un  liquide  brun  rougeâtre, 
contenant  une  huile  empyreumatique ,  de 
l'acide  acétique  et  un  acide  particulier,  re- 
connu par  Rose  et  désigné  sous  le  nom  d'n- 
cide  pyrotar  trique.  Projeté  sur  les  charbons 
ardents ,  il  se  décompose  de  la  même  ma- 
nière, en  répandant  une  odeur  qui  a  quel- 
que analogie  avec  celle  du  caramel.  L'eau  et 
l'alcool  dissolvent  avec  facilité  cet  acide.  La 
solution  formée  par  ce  premier  liquide  pro- 
duit avec  l'eau  de  chaux,  l'eau  de  baryte  et 
l'acétate  de  plomb,  des  précipités  blancs  qui 
se  dissolvent  dans  un  excès  d'acide  tartri- 
que ;  l'ammoniaque,  versée  dans  les  disso- 
lutions de  ces  précipités,  ne  fait  point  repa- 
raître le  précipité  de  tartrate  de  chaux.  Une 
solution  de  potasse,  versée  en  petite  quan- 
tité dans  une  solution  concentrée  d'acide 
tartrique,  y  occasionne  un  précipité  blanc 
cristallin  de  bitartrate  de  potasse  qu'un  ex- 
cès de  potasse  rend  soluble. 

Cet  acide  est  employé  aux  mêmes  usages 
que  les  acides  citrique  et  oxalique,  soit  dans 
la  confection  des  limonades  sèches  ou  li- 
quides, soit  dans  la  fabrication  des  toiles 
peintes.  Comme  il  est  moins  cher  que  l'a- 
cide citrique,  on  le  mêle  quelquefois  à  ce 
dernier  pour  le  falsifier  ;  mais  il  est  facile 
d'accuser  sa  présence  par  le  précipité  blanc 
que  produit  l'eau  de  chaux,  et  par  celui 
qu'occasionnent  dans  sa  solution  concen- 
trée quelques  gouttes  de  potasse,  effets  que 
ne  produit  pas  l'acide  citrique  pur. 

TEINf. — Relativement  à  leur  stabilité,  on 
partage  les  couleurs  en  couleurs  solides  et 
en  couleurs  faux  teint.  On  appelle  couleurs 
solides  ou  couleurs  de  bon  et  de  grand  teint 
celles  qui  résistent  à  l'action  décolorante  du 
soleil,  à  l'influence  de  l'air,  de  l'eau,  de 
l'alcool,  des  acides  affaiblis,  des  alcalis 
étendus,  des  chlorures  faibles  et  du  savon. 
Aucune  couleur  ne  supporte  toutefois  l'ac- 
tion répétée  du  chlore  et  des  acides  miné- 
raux concentrés,  surtout  des  acides  azotique 
et  c'nroHiique.  On  appelle,  au  contraire,  cou- 
leurs faux  teint  ou  de  petit  teint  celles  qui 
sont  promptement  blanchies  par  la  lumière 
solaire,  et  qui,  quoique  insolubles  dans  l'eau, 
sont  enlevées  ou  altérées  par  les  lessives 
alcalines,  les  acides  faibles  ou  le  savon.  La 
garance,  l'indigo,  le  quercitron,  la  gaude, 
la  cochenille,  le  cachou,  la  galle  et  les  sels 
de  fer,  fournissent  des  couleurs  bon  teint. 
Les  bois  de  campôche,  de  Brésil,  de  Saillie- 
Marthe,  les  graines  de  Perse  et  d'Avignon, 
le  curcuma,le  roucou,  le  carthame,  ne  don- 
nent que  des  couleurs  petit  teint. 

TEINTURE.— L'art  de  la  teinture  a  pour 
but  de  fixer  sur  la  laine,  la  soie,  le  coton  et 
le  chanvre,  et  sur  les  tissus  préparés  aver 


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ces  substances  ,  des  couleurs  qui  sont  pres- 
que toutes  d'origine  organique,  car  le  nom- 
ore  des  substances  minérales  employées 
i  iimie  colorants  est  fort  petit.— La  laine  et 
la  soie  ont  beaucoup  de  tendance  à  s'unir 
aux  matières  colorantes,  et  plusieurs  de  cel- 
i  se  précipitent  immédiatement  sur  la 
Lune  ou  la  soie,  avec  laquelle  on  fait  digérer 
leurs  dissolutions.  Le  coton  et  le  lin  pré- 
sentent rarement  une  aussi  forte  affinité 
pour  les  matières  colorantes  ;  on  peut  ce- 
pendant citer,  comme  un  exemple  très- 
connu  de  cette  affinité,  la  coloration  pro- 
duite lorsqu'on  répand  du  vin  rouge  sur 
une  nappe  ;  la  place  sur  laquelle  est  tom- 
bé le  vin  devient  immédiatement  rouge 
ou  violette ,  et  tout  autour  d'elle  la  toile 
se  mouille  sans  se  colorer  sensiblement. 
La  cause  de  ce  phénomène  est  que  le  vin 
dépose  sa  matière  colorante  sur  la  toile, 
à  l'endroit  où  il  a  été  mis  en  contact  im- 
médiat avec  elle ,  tandis  que  la  liqueur, 
privée  de  sa  matière  colorante  se  répand 
tout  autour  sur  la  toile. 

L'affinité  en  vertu  de  laquelle  les  couleurs 
se  fixent  sur  les  tissus  n'appartient  pas  ex- 
clusivement aux  matières  organiques;  le 
charbon,  par  exemple,  la  possède  aussi,  car 
c'est  en  laveur  de  la  môme  afffnité  que  ce 
corps  décolore  un  grand  nombre  do  liquides 
colorés.  La  laine,  la  soie,  le  chanvre,  etc., 
se  combinent  avec  les  matières  colorantes  et 
les  mordants  ;  le  charbon  produit  le  môme 
effet,  et  on  peut  produire,  à  l'aide  de  ce 
corps,  toutes  les  précipitations  que  présente 
l'art  de  la  teinture,  avec  cette  différence, 
«pue  les  couleurs  ne  deviennent  pas  visibles 
sur  le  fond  noir  du  carbon. 

Bancroft  a  divisé  les  couleurs  en  couleurs 
substantives,  qui  se  combinent  avec  les  étof- 
fes, en  vertu  de  leur  propre  affinité  ;  et  en 
couleurs  adjectives,  qui  ne  se  fixent  sur  l'é- 
toffe que  par  l'intermédiaire  d'une  autre 
substance. 

Relativement  à  leur  stabilité  on  partage 
les  couleurs  en  couleurs  solides  et  en  cou- 
leurs faux  teint.  On  appelle  couleurs  solides 
celles  qui  résistent  à  l'action  décolorante  du 
soleil,  à  l'influence  de  l'air,  de  l'eau,  de 
l'alcool,  des  acides  affaiblis,  des  alcalis  éten- 
dus et  des  savons.  Aucune  couleur  ne  sup- 
porte l'action  du  chlore  et  des  acides  miné- 
raux concentrés,  surtout  de  l'acide  nitrique. 
On  appelle  au  contraire  couleurs  faux  teint 
celles  qui  sont  proinptement  blanchies  par 
lalumiôredu  soleil, etqui,quoiqueinsolubles 
dans  l'eau,  sont  enlevées  ou  altérées  par  les 
lessives  alcalines ,  les  acides  faibles ,  le 
savon. 

On  a  donné  le  nom  de  mordants  aux  subs- 
tances par  l'intermède  desquelles  on  par- 
vient à  fixer  sur  les  étoiles  les  couleurs  qui 
ne  s\  fixeraient  pas  seules.  Le  nombre  des 
mordants  est  très-petit  ;  le  plus  employé  de 
tous  est  l'alun  (sulfate  aluminico-potassique) 
que  l'on  décompose  assez  souvent,  de  ma- 
nière à  remplacer  une  partie  de  l'acide  sul- 
furique    par    un  acide  plus    faible,    pour 


augmenter  ainsi  l'affinité  du  tissu  pour  l'a- 
lumine. C'est  ainsi  qu'on  môle  ordinairement 
l'alun  avec  du  tartre  (bitartrate  potassique), 
cas  dans  lequel  il  se  forme  du  tartrate  alu- 
ininique;  ou  avec  du  sel  de  sàturne  (acétate 
plombique),  qui  donne  naissance  à  un  dépôt 
de  sulfate  plombique  et  à  de  l'acétate  alumi- 
nique  qui  reste  dans  la  liqueur  filtrée,  avec 
l'excès  d'alun  et  le  sulfate  potassique.  L'a- 
cétate et  le  sulfate  de  fer  sont  aussi  des 
mordants  très-employés.  Dans  quelques  cas 
rares  on  emploie  comme  mordant  de  l'alu- 
minate  potassique,  du  sel  d'étain  (chlorure 
stanneux),  et  un  mélange  de  celui-ci  avec 
du  sulfate  stanneux  (dissolution  de  Bancroft). 
Plus  rarement  encore  on  se  sert  du  sulfate 
et  de  l'acétate  cuivriques,  et  du  nitrate  mer- 
cureux.  Parmi  les  produits  organiques  on 
emploie,  comme  mordant,  l'infusion  de  noix 
de  galle,  c'est-à-dire  la  dissolution  du  tan- 
nin de  chêne. 

On  peut  mordancer  de  différentes  maniè- 
res l'étoffe  ou  la  matière  destinée  à  être 
teinte.  1°  On  fait  digérer  la  dissolution  du 
mordant  avec  la  matière  qu'on  veut  en  im- 
prégner. Cette  opération  s'exécute  à  des 
températures  variables;  ainsi,  quand  on 
opère  sur  la  laine  ,  on  chauffe  quelquefois 
le  mordant  jusqu'à  l'ébullition,  tandis  que 
pour  mordancer  le  lin  et  le  coton  on  n'em- 
ploie jamais  une  température  supérieure  à 
35"  ou  40°.  Le  tissu  se  combine  avec  une 
portion  du  mordant  dissous,  qu'il  précipite 
de  sa  dissolution,  en  sorte  que  le  tissu  peut 
être  lavé  à  l'eau  sans  abandonner  le  mor- 
dant avec  lequel  il  s'est  combiné.  11  n'a  pas 
été  détermine  d'une  manière  positive  si, 
lorsque  le  mordant  est  un  sel,  tout  le  sel  se 
combine  avec  l'étoffe,  ou  si  le  mordant  fixé 
contient  un  excès  de  base.  L'action  pourrait 
bien  varier  en  raison  du  mordant  et  de  l'é- 
toile ;  et  il  a  été  mis  hors  de  doute  que  lors 
qu'on  emploie  comme  mordant  un  mélange 
d'acétate  et  de  sulfate  aluminiques,  ou  d'a- 
cétate et  de  sulfates  ferriques,  il  reste  sur 
l'étoffe  des  sous- sulfates  et  probablement 
aussi  des  sous-acétates. — Le  mordant  com- 
biné avec  l'étoffe  donne  à  celle-ci  la  pro- 
priété de  précipiter  les  matières  colorantes 
de  leurs  dissolutions,  et  de  former  avec  elles 
des  combinaisons  insolubles  dans  l'eau. — 
Ainsi,  si  l'on  emploie  l'alun  comme  mordant, 
on  obtient  à  la  teinture  la  même  combinai- 
son que  celle  que  la  solution  d'alun  au- 
rait précipitée  de  la  dissolution  de  la  ma- 
tière colorante.  2°  Quelquefois  on  mêle  le 
mordant  avec  la  dissolution  de  la  matière 
colorante;  ils  doivent  alors  être  de  nature 
à  ne  pas  se  précipiter  réciproquement;  les 
étoffes  mises  en  digestion  avec  cette  disso- 
lution mixte,  en  précipitent  une  combinaison 
des  parties  constituantes  du  mordant  avec  la 
matière  colorante,  combinaison  qui  se  fixe 
sur  l'étoffe.  On  voit  par  là  que  la  teinture  à 
l'aide  des  mordants  ne  consiste  pas  seule- 
ment en  ce  que  le  mordant  précipite  la  ma- 
tière colorante,  mais  que  l'affinité  de  l'étoffe 
contribue  d'une  manière  particulière  à  la 
formation  de  la  combinaison  qui  se  précipite. 


1U9 


TE1 


TKI 


i  ;  o 


3'  Quelquefois  on  teint  une  étoffe  mordan- 

cée  dans  la  solution  mixte  de  la  matière  co- 
lorante et  du  mordant. 

Le  mordant  ne  sert  pas  seulement  à  fixer 
la  matière  colorante  sur  l'étoffe,  mais  aussi 
à  rendre  la  couleur  plus  stable  et  plus  pro- 
pre à  résister  à  l'action  de  la  lumière.  Quand 
la  couleur  a  été  détruite  par  l'action  de  la 
lumière  et  de  l'air,  l'étoffe  se  trouve  dans  le 
même  état  qu'avant  la  teinture,  et  si  on  l'in- 
troduit alors  dans  une  solution  do  la  même 
matière  colorante,  elle  se  teint  de  nouveau. 
Si  l'on  teint  par  exemple  dans  une  solution 
do  safran  un  tissu  de  coton  dont  la  moitié 
a  été  alunée,  la  portion  mordancée  prend 
une  couleur  beaucoup  plus  intense  que  celle 
qui  ne  contient  point  de  mordant,  et  se  dé- 
colore plus  lentement  sous  l'influence  de  la 
lumière.  Après  avoir  été  décolorée,  cette  por- 
tion de  l'étoffe  qui  a  été  mordancée  peut 
être  teinte  de  nouveau  dans  la  solution  de 
safran,  et  aussi  fortement  que  la  première 
fois,  et  ce  phénomène  peut  être  répété  plu- 
sieurs fois. 

Les  matières  destinées  à  être  teintes  ont 
besoin  d'être  débarrassées  des  impuretés  qui 
les  couvrent ,  et  pour  certains  genres  de 
teinture  il  est  nécessaire  de  les  blanchir 
complètement.  La  laine  contient,  dans  son 
état  naturel,  une  substance  grasse  particu- 
lière, qu'on  appelle  ordinairement  suint,  et 
qui  est  sécrétée  par  la  peau  des  moutons.  La 
quantité  de  suint  qu'on  trouve  dans  la  laine 
varie  avec  la  finesse  de  celle-ci,  et  les  laines 
fines  en  contiennent  plus  que  les  laines  gros- 
sières. La  laine  et  les  tissus  de  laine  doivent 
être  débarrassés  du  suint  et  des  impuretés  qui 
s'y  trouvent  introduites  pendant  le  filage  et 
le  tissage,  après  quoi  on  les  blanchit,  tant  en 
les  mettant  tremper  dans  l'eau  contenant 
en  dissolution  de  l'acide  sulfureux,  qu'en 
les  plaçant  à  l'état  mouillé  dans  une  cham- 
bre dans  laquelle  on  brûle  du  soufre;  dans 
les  deux  cas,  l'acide  sulfureux  blanchit  la  laine. 
La  soie  écrue  contient  j  de  son  poids  d'une 
substance  animale  étrangère,  que  l'on  par- 
vient à  enlever,  en  faisant  bouillir  la  soie 
avec  une  dissolution  de  savon.  On  détruit 
ensuite  la  couleur  jaune,  qui  lui  est  natu- 
relle, en  la  plongeant  alternativement  dans 
des  solutions  faibles  de  chlore  et  d'acide  sul- 
fureux. Le  lin  et  le  coton  ont  besoin  d'être 
lessivés  avec  de  l'hydrate  ou  du  carbonate 
alcalin,  et  d'être  exposés  au  soleil  ou  im- 
mergés dans  le  chlore  ou  le  chlorite  cal- 
cique. 

Le  mordançage  et  la  teinture  exigent, 
pour  bien  réussir,  beaucoup  d'habitude  dans 
les  manipulations  et  une  foule  de  précau- 
tions ;  il  est  nécessaire  que  toutes  les  par- 
ties de  l'étoffe  soient  également  bien  péné- 
trées de  mordant ,  et  prennent  partout  la 
même  quantité  de  colorant.  Il  n'est  pas  dif- 
ficile de.  produire  une  couleur  à  l'aide  des 
mordants  connus  ;  mais  il  importe  d'avoir 
des  teintes  unies,  aussi  brillantes  et  aussi 
économiques  que  possible. 

Quelques  couleurs  employées  en  teinture 
sont  d'origine  inorganique.  Dans  ce  cas  sont 

DlCTIONN.    DE     CunilE. 


la  couleur  jaune  du  chromate  plomBique  et 
la  couleur  bleue  du  bleu  de  Prusse.  On  ob- 
tient ces  couleurs  en  mordançànt  les  étoffes 
dans  le  premier  cas  avec  de  l'acétate  plom- 
bique  ,  dans  le  second  avec  un  sel  ferrique, 
les  séchant  et  les  faisant  passer,  l'étoffe 
imprégnée  de  sel  plombique  dans  le  chro- 
mate potassique,  et  l'étoffe  imprégnée  de  sel 
ferrique  dans  le  cyanure  ferroso  -  potas- 
sique. 

On  obtient  une  couleur  noire  à  l'aide  de 
l'infusion  ou  de  la  décoction  de  noix  de 
galle,  de  raisins  d'ours  (arbutus  uvaursi),i\a 
sumac,  de  bois  de  campêehe  et  d'une  disso- 
lution de  fer  ;  la  couleur  ainsi  obtenue  n'est 
autre  chose  que  le  colorant  noir  de  l'encre 
fixé  sur  l'étoffe. 

Quelques  auteurs  parlent  d'une  animali- 
sation  du  lin  et  du  coton,  et  ils  entendent 
par  là  un  changement  que  subirait  le  lin  et 
surtout  le  coton,  par  suite  duquel  ces  éfoffes 
deviendraient  aussi  propres  que  la  laine  à 
se  combiner  avec  les  principes  colorants. 
Pour  opérer  cette  prétendue  annualisation, 
on  prescrivait,  par  exemple,  d'ajouter  dû 
crottin  de  mouton  aux  bains  savonneux 
dans  lesquels  on  traite  le  coton  destiné  à  la 
teinture  en  rouge  Andrinople;  mais  comme 
on  obtient ,  sans  employer  du  crottin  de 
mouton,  une  couleur  rouge  tout  aussi  belle 
et  aussi  solide,  il  est  évident  que  l'idée  d'une 
annualisation  produite  par  l'addition  d'une 
substance  d'origine  animale  est  erronée. 

L'impression  des  loiles  peintes  constitue 
une  branche  de  l'art  de  la  teinture.  Dans  les 
manufactures  de  toiles  peintes  on  s'applique 
à  produire  sur  les  toiles  des  dessins  de  dif- 
férentes couleurs.  Ordinairement  on  imprime 
les  toiles  de  coton,  quelquefois  des  tissus  de 
soie,  rarement  des  tissus  de  laine.  L'impres- 
sion se  fait  avec  des  planches  en  bois,  gra- 
vées en  relief,  ou  avec  des  rouleaux.  Les 
couleurs  substantives,  épaissies  à  la  gomme 
ou  à  l'amidon,  sont  portées  sur  des  planches, 
et  les  planches  sur  les  tissus;  on  lave  en- 
suite ceux-ci ,  pour  enlever  l'épaississant, 
dont  la  présence  était  nécessaire  pour 
empêcher  la  couleur  de  couler.  Les  cou- 
leurs adjectives  sont  imprimées  comme 
les  précédentes,  après  avoir  été  mêlées  avec 
du  mordant  et  avec  un  épaississant;  ou  bien 
on  imprime  sur  la  toile  un  mordant  épaissi, 
on  lave  la  toile  dans  l'eau  chaude  pour  en- 
lever tout  l'épaississant,  dont  la  présence 
serait  nuisible  pendant  la  teinture,  et  on 
teint  la  pièce  comme  à  l'ordinaire.  La  cou- 
leur se  fixe  alors  sur  les  parties  imprimées; 
tandis  que  les  parties  non  imprimées  aban- 
donnent le  colorant,  tant  par  le  lavage  que 
par  l'exposition  au  soleil. Souvent  on  imprime 
sur  la  même  toile  plusieurs  mordants,  qui 
produisent  différentes  teintes  dans  le  même 
bain  de  teinture.  Quelquefois  on  imprègne  de 
mordant  une  pièce  entière ,  et  on  imprime 
ensuite  sur  certaines  parties  des  substances 
qui  enlèvent  le  mordant.  C'est  ce  qu'on  ap- 
pelle impression  par  enlevage.  C'est  ainsi 
qu'on  imprime  sur  des  pièces  mordancées 
avec  de  l'acétate  d'alumine  ou  de  1er,  de  l'a- 

46 


HSI  TEI 

cid'  lartriquc,  de  l'acide  citrique)  de  l'acide 
oxalique,  du  bisulfate  ou  du  biarséniate 
potassique,  etc.  Lorsqu'on   lave  l'étoffe,  lu 

mordant  est  enlevé  à  ces  places  qui  no  se 
combinent  pas  d'une  manière  solide  avec  le 
colorant  dans  lequel  on  teint  l'étoffe.  Ordi- 
nairement on  imprime  ensuite  d'autres  cou- 
leurs sur  ces  endroits  blancs.  Dans  certains 
cas,  on  produit  du  blanc  en  imprimant,  sur 
la  pièce  déjà  teinte,  de  l'acide  tartrique  ou 
de  l'acide  citrique  épaissi  à  la  gomme,  et  la 
trempant  dans  une  solution  concentrée  de 
eblorite  calcique;  le  chlore  mis  en  liberté 
par  l'acide  végétal  détruit  alors  la  couleur. 
Lorsquo  celle-ci  ne  supporte  pas  le  passage 
en  chlorite  calcique,  on  imprime  sur  la  pièce 
une  solution  de  chlore  épaissie  à  la  gomme, 
ou  bien  du  chlorite  calcique,  et  dans  ce  der- 
nier cas  on  passe  la  pièce  dans  le  vinaigre; 
c'est  ainsi  qu'on  opère  pour  obtenir  du  blanc 
sur  des  pièces  teintes  en  rose  de  carthame. 
—  Dans  le  genre  réservés,  on  imprime  sur 
les  pièces  du  sulfate  cuivrique  ou  du  chlo- 
rure mercurique  en  dissolution  aqueuse 
épaissie,  et  on  trempe  la  toile  dans  la  solu- 
tion d'indigo  appelée  cuve  à  la  couperose; 
ces  sels  régénèrent  l'indigo  et  ne  lui  per- 
mettent pas  de  pénétrer  les  tissus  à  l'état 
dissous. 

Quelquefois  on  empêche  la  coloration,  en 
imprimant  les  places  qui  doivent  rester  blan- 
ches, avec  un  mélange  d'argile  et  d'huile 
grasse. 

Dans  la  fabrication  des  toiles  peintes  on  a 
recours  à  une  fo  de  de  procédés  chimiques, 
et  cette  branche  d'industrie  a  l'ait  de  grands 
progrès  depuis  qu'on  a  commencé  à  y  appli- 
quer les  découveites  de  la  chimie.  Quoique 
les  opérations  chimiques  qui  constituent 
l'impression  des  toiles  peintes  soient  pour 
la  plupart  assez  intéressantes  pour  mériter 
d'être  décrites,  nous  devons  les  passer  sous 
silence,  pour  no  pas  trop  nous  écarter  do 
notre  sujet. 


Les  substances  tinctoriales  d'où  l'on  tire 
les  couleurs  qu'on  tixe  sur  les  étoffes  sont 
minérales  ou  organiques.  Les  premières  sont 
en  fort  petit  nombre.  Les  autres  appartien- 
nent presque  exclusivement  au  règne  végétal; 
car  il  y  a  tout  au  plus  3  ou  h  substances  qui 
soient  empruntées  aux  animaux.  Toutefois 
la  liste  des  (liantes  ou  des  parties  des  plan- 
tes qui  servent  en  teinture  est  assez  res- 
treinte, eu  égard  au  nombre  considérable  des 
organes  colorés  que  la  nature  nous  offre;  on 
en  compte  à  peine  2k  ou  25.  C'est  que  parmi 
toutes  les  substances  colorées  de  la  nature 
organique,  la  plupart  ne  présentent  que  des 
couleurs  fugaces  ou  sont  trop  peu  tiches  en 
principe  colorant  pour  être  employées  avec 
économie  et  commodité  dans  les  ateliers. 

En  général,  les  substances  tinctoriales  les 
plus  précieuses  sont  étrangères  à  nos  climats; 
elles  viennent  surtout  des  pays  chauds,  de 
l'Asie,  de  l'Afrique  ou  de  l'Amérique  méri- 
dionale. Une  température  élevée  paraît  né- 
cessaire au  développement  des  couleurs 
comme  à  celui  des  odeurs  dans  les  êtres  vi- 
vants. 

Cette  nécessité  de  faire  venir  de  loin  les 
matières  premières  indispensab'es  à  l'art  du 
teinturier  a  engagé ,  à  diverses  reprises , 
des  savants  et  des  praticiens  instruits  à  re- 
chercher dans  les  plantes  de  nos  pays  des 
succédanées  aux  substances  tinctoriales  de 
l'étranger.  Notre  compatriote  Dambourney, 
notamment,  s'est  signalé  dans  ce  genre  de 
recherches;  mais  l'industrie  n'a  malheureu- 
sement tiré  qu'un  bien  faible  secous  de  ces 
louables  tentatives,  et  jusqu'ici  elle  n'a  pu 
se  passer  des  produits  exotiques. 

Voici  l'indication  des  diverses  matières, 
tant  minérales  qu'organiques,  qu'on  utilise 
dans  la  teinture  ou  l'impression.  Parmi  les 
premières,  la  plupart  n'ont  été  qu'essayées, 
car  ou  elles  sont  trop  chères ,  ou  elles  no 
fournissent  que  des  nuances  bien  inférieures 
à  celles  qu'on  peut  obtenir  des  secondes. 


§  1".  Substances  minérales. 


NOMS   DES   SCUSTANCES. 

Sulfure  d'antimoine  ou  soufre  dore, 
Azotate  d'argent, 

Chromait;  d'argent, 

Sulfure  jaune  d'arsenic, 

Sulfure  rouge  d'arsenic  avecsels  de  cuivre, 

—  avec  sels  do  plomb, 

—  avec  sels  de  bismuth, 

—  avec  sels  de  fer, 

—  avec  sels  détail), 
Sulfure  de  cadmium, 

Chlorine  de  cobalt, 

Carbonate  de  cuivre, 

Ammoniure  de  cuivre, 

Ferrocyamue  de  cuivre, 

Sulfure  de  cuivre, 

Arscnile  de  cuivre, 

Margarate  et  oléate  de  cuivre, 

Sulfate,  azotate,  acétate  de  fer, 

Tannate  et  gallate  de  1er, 

Bleu  de  Prusse, 

Sulfate,  acétate,  chlorure  de  manganès  ■, 

Caméléon  minéral, 

lodure  rouge  de  mercure, 


NUANCES    QV  ELLES    FOURNISSENT. 

jaune  d'or  et  jaune  orangé, 
noirs,  pour  argenler  les  étoffes  et  pour  mar- 
quer le  linge, 
pourpre  magnifique, 
toutes  les  nuances  de  jaune, 
carmélite  et  olive. 
carmélite  très-foncé, 
brun  marron, 
noir  qui  ne  résiste  pas. 
orange  peu  solide, 
toutes  les  nuances  de  jaune  sur  soie, 
couleur  de  cuivre, 
vert-pomme,  bleu  clair, 
bleu  de  ciel, 
brun,  rouge-l.run. 
jaune  brunâtre,  vert  américain. 
vert  de  diverses  nuances. 
vert  bleuâtre. 

nankin,  chamois,  cuir  de  botte,  rouille,  Itois. 
noirs  et  gris, 
bleus  et  verts, 
solitaires,  carmélite, 
brun  pour  marquer  le  linge, 
rouge  orange. 


t  is: 


TF.I 


Tf:i 


i  m 


Azotate  ilo  mercure, 

Molybdatc  de  potasse  cl  sel  d'étain, 

Chlorure  d'or, 

Pourpre  de  Cassius, 

Chlorure  de  platine, 

Ferrocyanure  de  platine, 

Sulfure  de  plomb, 

[odure  jaune  de  plomb, 

Chromatc  et  sous-chromate  de  plomb, 

§  2.    Substances  organiques. 

couleurs  bleues.  Quereitron. 

Indigo.  Bois  jaune. 

Pastel- vouède.  Gaude. 

Tournesol.  Sanclte. 

couleuus  rouges.  Genêt. 

Garance.  Camomille. 

Chayaver.  Rocou. 

Ratanhia.  Fenugrec. 

Oreanette.  Graines  de  Perse. 
Bois  de  campèche.  —      d'Avignon. 

—  de  Brésil.  couleurs  brunes   on 

—  de  Santal.  noires. 

—  de  liarwood.  Noix  de  galle. 
Safranum  ou  carthame.  Sumacs. 
Orseillc.  Cachou. 
Peganuin  barmala.  Bablah. 

Suc  d'aloès.  Libidibi. 

Cochenille.  Brou  de  noix. 

Kermès.  Ecorce  d'aune. 
Laque,  lac-dye,  lac-lake.        —     de  noyer. 

couleurs  jaunes.  Racine  de  nénuphar. 

Curcunia.  Gallons  du  Levant. 
Kpinc-vinette.  —      du  Piémont. 

Fustel. 

Histoire  de  la  teinture. —  Cet  ait  a  été  pra- 
tiqué avec  un  grand  succès  dans  les  temps 
les  plus  reculés  dont  l'histoire  fasse  mention, 
dans  les  Indes,  en  Perse,  en  Egypte,  en  Sy- 
rie. L'Ecriture  sainte  contient  plusieurs  pas- 
sages qui  témoignent  des  connaissances  des 
anciens  dans  l'art  de  la  teinture  :  Salomon 
faisait  venir  de  Tyr  des  étoiles  teintes  en 
Lieu,  en  écarlate  et  en  cramoisi. 

L'art  de  teindre  les  toiles  parait  avoir  été 
inconnu  dans  la  Grèce  avant  l'invasion  d'A- 
lexandre dans  les  Indes.  Pline  rapporte  qu'on 
y  teignit  les  voiles  de  ses  vaisseaux  de  dill'é- 
renlus  couleurs.  11  y  a  apparence  que  les 
Grecs  empruntèrent  cet  art  aux  Indiens. 

L'Inde  est  le  berceau  des  connaissances 
et  des  arts,  qui  se  sont  ensuite  répandus  et 
perfectionnés  chez  les  autres  nations.  Mais 
la  division  inaltérable  des  castes  mit  promp- 
tement  des  entraves  à  l'industrie  :  les  arts  y 
ont  été  stationnaires,  et  il  y  a  apparence 
qu'au  temps  d'Alexandre,  la  teinture  s'y  est 
trouvée  à  peu  près  au  même  point  qu'au- 
jourd'hui pour  les  étoffes  de  coton  et  de 
laine,  car  la  soie  y  était  encore  inconnue  ou 
du  moins  très-rare. 

Les  belles  couleurs  que  l'on  observe  sur 
les  toiles  des  Indes,  auxquelles  on  donna 
d'abord  le  nom  de  perses ,  parce  que  c'est 
par  le  commerce  de  la  Perse  qu'elles  nous 
parvinrent,  pourraient  faire  croire  que  l'art 
de  la  teinture  y  a  été  poussé  à  un  grand  de- 
gré de  perfection  ;  mais  les  procédés  des  In- 
diens sont  tellement  compliqués,  longs,  im- 
parfaits, qu'ils  seraient  impraticables  ailleurs 


amaranthe  sur  laine  cl  soie,  brun-jaune  sur 

coton. 
bleu  clair  et  fon  'é,  vert  et  noir, 
pour  dorer  tes  étoiles. 
pourpres,  cramoisis,  violets,  lihs  et  gris, 
jaune  solide,  orange,  pourpre,  olive  ei  brun. 
violet  foncé  solide. 
vigogne  clair  et  brun  foncé. 
jaunes. 
du  jaune  clair  à  l'orange  et  au  rouge  orangé. 

par  la  différence  du  prix  do  la  maind'œuvre* 

L'industrie  européenne  les  a  bientôt  surpas- 
sés par  la  correction  du  dessin,  la  variété  des 
nuances  et  la  simplicité  des  manipulations; 
si  elle  n'a  pu  atteindre  à  la  vivacité  de  deux 
ou  trois  couleurs,  il  ne  faut  l'attribuer  qu'à 
la  supériorité  de  quelques  substances  colo- 
rantes, ou  peut-être  à  ia  longueur  môme  et 
à  la  multiplicité  des  opérations. 

L'art  de  la  teinture  était  beaucoup  moins 
étendu  et  moins  perfectionné  chez  les  anciens 
que  chez  les  modernes;  mais  ils  avaient  une 
teinture  qui  a  été  ou  perdue  ou  négligée,  et 
qui  était  l'objet  du  luxe  le  plus  recherché  : 
c'est  la  pourpre.  Ses  procédés  ont  puis  attiré 
l'attention  des  philosophes,  et  ils  ont  été 
mieux  conservés  dans  les  monuments  histo- 
riques que  ceux  des  autres  couleurs. 

Il  y  a  grande  apparence  que  la  découverte 
s'en  lit  à  Tyr,  et  qu'elle  contribua  beaucoup  à 
l'opulence  de  cette  ville  célèbre. 

Le  suc  dont  on  se  servait  pour  teindre  en 
pourpre  était  tiré  de  deux  principales  espèces 
de  coquillages;  la  plus  grande  portait  lu  no:u 
de  pourpre  (murex  brandaris),  et  l'autre 
était  un  buccin  (purpura  capillus). 

Le  suc  colorant  des  pourpres  est  contenu 
dans  un  vaisseau  qui  se  trouve  dans  leur 
gosier  :  on  ne  retirait  de  chaque  coquil- 
lage qu'une  goutte  de  cette  liqueur  ;  on 
écrasait  les  buccins,  qui  contenaient  aussi 
une  très-petite  quantité  d'une  liqueur  inco- 
lore, qui,  exposée  à  la  lumière  dill'use,  se 
teint  d'abord  en  jaune,  puis  en  citron,  puis 
en  vert,  puis  en  rouge,  puis,  après  vingt- 
quatre  heures,  en  un  très-beau  pourpre  ex- 
trêmement solide.  Les  mollusques  qui  four- 
nissaient le  pourpre  abondent  dans  la  Mé- 
diterranée et  même  dans  la  Manche. 

La  très-petite  quantité  de  liqueur  que  l'on 
retirait  de  chaque  coquillage  et  la  longueur 
du  procédé  de  teinture  donnaient  à  la  pour- 
pre un  si  haut  prix  que  l'on  ne  pouvait  avoir, 
du  temps  d'Auguste,  pour  mille  deniers  (en- 
viron 700  francs  de  notre  monnaie),  une  li- 
vre de  laine  teinte  en  pourpre  de  Tyr. 

La  pourpre  fut  presque  partout  un  attribul 
de  la  haute  naissance  et  des  dignités.  Elle 
servait  de  décoration  aux  premières  magis- 
tratures de  Rome;  mais  le  luxe,  qui  fut  porté 
à  l'excès  dans  cette  capitale  du  monde,  en 
rendit  l'usage  commun  aux  personnes  opu- 
lentes, jusqu'à  ce  que  les  empereurs  se  ré- 
servassent le  droit  de  la  porter  :  bientôt  elle 
devint  le  symbole  de  leur  inauguration,  ils 
établirent  des  otliciers  chargés  de  surveiller 
celte  teinture  dans  les  ateliers  où  on  la  pré- 
parait pour  eux  seuls,  principalement  en  Plié- 


1lo5 


Tl.t 


TE1 


i  sr-c 


nicie.  La  peine  de  mort  fut  décernée  contre 
tous  ceux  qui  auraient  l'audace  do  porter 
la  pourpre,  même  en  la  couvrant  d'une  autre 
teinture. 

La  punition  décernée  contre  ce  bizarre 
crime  de  lèse  majesté  fut  sans  doute  la  cause 
qui  lit  disparaître  l'art  de  teindre  en  pourpre, 
d'abord  en  Occident,  et  beaucoup  plus  tard 
dans  l'Orient  où  cet  art  était  encore  en  vi- 
gueur dans  le  xi°  siècle. 

L'on  retirait  du  coccus  que  nous  connais- 
sons sous  le  nom  de  kermès,  une  couleur  qui 
n'était  guère  moins  estimée  que  la  pourpre, 
et  que  l'on  alliait  quelquefois  avec  celle-ci. 
Pline  rapporte  qu'elle  était  employée  pour 
les  vêtements  des  empereurs.  On  lui  don- 
nait ordinairement  le  nom  d'écarlate,  mais 
on  la  confondait  quelquefois  avec  la  pourpre. 

11  paraît  que  ce  n'est  que  dans  le  siècle 
d'Alexandre  et  de  ses  successeurs  que  les 
Grecs  cherchèrent  à  donner  quelque  perfec- 
tion au  noir,  au  bleu,  au  jaune,  au  vert. 

Si  nous  négligeons  de  nous  procurer  la 
pourpre,  si  l'on  n'a  pas  cherché  à  profiter 
des  épreuves  que  quelques  modernes  ont 
faites  sur  cette  couleur,  c'est  que  nous  avons 
acquis  des  couleurs  plus  belles  et  beaucoup 
moins  chères. 

Nous  avons  acquis  du  Nouveau-Monde 
plusieurs  substances  tinctoriales,  la  coche- 
nille, le  bois  de  Brésil,  le  campèehe,  le  ro- 
cou.-Nous  devons  surtout  la  supériorité  de 
nos  teintures  à  la  préparation  de  l'alun  et  à 
la  dissolution  d'étain,  qui  prête  tant  d'éclat 
à  plusieurs  substances  colorantes.  La  soie, 
qui  est  devenue  si  commune  chez  nous  et 
qui  prend  des  couleurs  si  vives  et  si  bril- 
lantes; le  mouvement  rapide  du  commerce, 
qui  met  à  la  portée  du  peuple  môme  la  jouis- 
sance des  productions  de  la  Chine  et  des 
Indes;  l'industrie  active,  éclairée,  aiguisée 
par  la  concurrence  des  dill'érents  peuples  de 
l'Europe ,  qui  cherchent  à  contrebalancer 
leurs  moyens  de  puissance ,  toutes  ces  cir- 
constances mettent  un  intervalle  immense 
entre  le  luxe  le  .plus  familier  pour  nous  et 
celui  de  l'opulence  de  quelques  particuliers 
chez  les  anciens.  Mais  avant  d'acquérir  cette 
supériorité,  l'Europe  a  éprouvé  toutes  les 
dévastations  de  la  barbarie. 

Au  ve  siècle ,  tous  les  arts  s'éteignirent 
dans  l'Occident.  Ils  se  conservèrent  mieux 
dans  l'Orient,  et  l'on  en  tira  jusqu'au  xnc  siè- 
cle les  objets  de  luxe  que  quelques  grands 
pouvaient  se  procurer. 

L'un  rapporte  environ  à  l'an  1300  la  dé- 
couverte de  l'orseille,  que  lit  par  hasard  un 
négociant  de  Florence.  Ayant  remarqué  que 
l'urine  donnait  une  belle  couleur  à  une  es- 
pèce de  mousse,  il  fit  des  tentatives,  et  apprit 
a  préparer  l'orseille.  Ses  descendants,  dont  il 
reste  encore  une  branche,  au  rapport  de  Do- 
ininique  Manni,  en  ont  retenu  le  nom  de 
liucictai  (receleur),  pour  avoir  gardé  le  se- 
cret de  cette  découverte,  d'où  vient  aussi 
Rocella,  nom  que  portait  l'espèce  de  mousse. 
Qrseille  viendrait  à'orsciylia. 

Les  arts  continuèrent  à  être  cultivés  en 
Italie  avec  un  grand  succès  qui  s'accrut  pen- 


dant longtemps.  En  1429,  parut  a  Venise  le 
premier  recueil  îles  procédés  employés  dans 
tes  teintures  sous  le  nom  de  Mariegola  del 
arte  (Ici  tenturi,  il  s'en  lit  en  1510  une  se- 
conde édition  fort  augmentée. 

On  ne  mentionne  pas  dans  cet  ouvrage 
l'usage  de  l'indigo;  il  est  probable  que  les 
Indiens  s'en  servaient  dans  la  teinture,  il 
paraît  môme  que  le  premier  qui  ait  été  em- 
ployé en  Europe  nous  a  été  apporté  des 
Indes  orientales  par  les  Hollandais.  La  cul- 
ture s'en  établit  d'abord  au  Mexique,  et  de 
là  dans  d'autres  parties  de  l'Amérique,  où  il 
a  acquis  des  qualités  supérieures  à  celui  qui 
nous  vient  encore  des  Indes. 

Pendant  longtemps  l'Italie,  et  particuliè- 
rement Venise,  possédèrent  presque  exclu- 
sivement l'art  des  teintures,  qui  contribuait 
à  la  prospérité  de  leurs  manufactures  et  de 
leur  commerce;  mais  peu  à  peu  cet  art  s'in- 
troduisit en  France.  Gilles  Gobclin,  qui  avait 
eu  communication  du  procédé  de  la  véritable 
écarlate,  fonda  un  établissement  dans  le  lieu 
qui  porte  son  nom.  On  regarda  cette  entre- 
prise comme  si  téméraire,  qu'on  donna  à 
l'établissement  le  nom  de  Folie-Gobelin.  Le 
succès  étonna  tellement  nos  crédules  aïeux, 
qu'ils  crurent  que  Gobelin  avait  fait  un  pacte 
avec  le  diable. 

La  découverte  de  la  teinture  en  écarlate 
peut  être  regardée  comme  l'époque  la  plus 
signalée  de  l'art  de  la  teinture.  Les  anciens 
avaient  donné  le  nom  d'écarlate  à  la  couleur 
qu'ils  obtenaient  du  kermès,  et  qui  était  fort 
éloignée  de  la  beauté  de  celle  que  nous  dési- 
gnons par  là. 

Des  Espagnols  ayant  observé  que  les  ha- 
bitants du  Mexique  se  servaient  de  la  co- 
chenille pour  colorer  leurs  maisons  et  tein- 
dre leur  coton  ,  informèrent  le  ministère 
de  la  beauté  de  cette  couleur,  et  Cortès  re- 
çut, en  1523,  ordre  de  faire  multiplier  l'in- 
secte précieux  qui  la  produisait;  cependant, 
la  couleur  que  donne  naturellement  la  co- 
chenille est  un  cramoisi  assez  sombre. 

Peu  de  temps  après  que  la  cochenille  fut 
connue  en  Europe,  un  chimiste  allemand, 
Kuster,  trouva  le  procédé  de  notre  écarlate 
par  le  moyen  de  la  dissolution  d'étain;  il 
porta  son  secret  à  Londres  en  l(ii3.  Un  pein- 
tre flamand,  nommé  Gluck,  se  procura  ce 
secret  et  le  communiqua  à  Gobelin;  ce  pro- 
cédé se  répandit  ensuite  dans  toute  l'Europe. 

L'usage  de  l'indigo,  qui  a  été  encore  une 
grande  acquisition  pour  l'art  de  la  teinture, 
eut  plus  de  peine  à  s'établir  que  celui  de  la 
cochenille  :  il  fut  sévèrement  interdit  en 
Angleterre  sous  le  règne  d'Elisabeth ,  de 
môme  que  les  bois  de  campêche,  qu'il  était 
ordonné  de  brûler  lorsqu'on  le  trouvait  dans 
un  atelier.  Cette  prohibition  ne  fut  levée  que 
sous  Charles  IL 

L'on  proscrivit  pareillement  en  Saxe 
l'usage  de  l'indigo;  on  le  traita  dans  l'ordon- 
nance qui  fut  rendue  contre  lui,  et  qui  rap- 
pelle l'arrêt  contre  l'émétique,  de  couleur 
corrosive,  d'aliment  du  diable. 

C'est  vers  la  fin  du  xvir  siècle  que  fut  im- 
porté en  Europe  l'art  de  fabriquer  des  toiles 


Ii5?  TE1 

peintes,  que  jusqu'alors  nous  fournissait  la 
Perse.  Ce  genre  d'industrie  fut  introduit  en 
France  en  174-0.  Les  premières  fabriques 
d'indiennes  furent  établies  h  Paris,  à  Orange, 
à  Marseille  et  à  Nantes,  la  manufacture  de 
Jouy  fut  créée  en  1759  par  Oberkampf. 

Colbert  donna  à  l'industrie  française,  qui 
était  demeurée  languissante,  un  essor  qui 
l'éleva  bientôt  au-dessus  des  progrès  des 
autres  nations  ;  il  appela  les  plus  habiles  ar- 
tistes, il  récompensa  tous  les  talents,  il  éta- 
blit plusieurs  manufactures. 

On  s'est  constamment  occupé  en  France 
des  moyens  de  faire  fleurir  notre  industrie. 

Dufay,  Hellot,  Macquer,  ont  successive- 
ment été  chargés  de  s'occuper  de  la  perfec- 
tion de  l'art  de  la  teinture,  et  on  leur  doit 
des  travaux  précieux.  Dufay  fut  le  premier 
qui  se  forma  des  idées  saines  sur  la  nature 
nés  parties  colorantes,  et  sur  la  force  par  la- 
quelle elles  adhèrent  aux  étoiles.  Il  examina 
avec  sagacité  quelques  procédés,  et  il  établit 
les  épreuves  les  plus  sûres  que  l'on  put 
trouver  alors  pour  déterminer  d'une  ma- 
nière prompte  et  usuelle  la  bonté  d'une 
couleur.  Hellot  publia  une  description  mé- 
thodique des  procédés  que  l'on  exécute  dans 
la  teinture  en  laine.  Macquer  a  donné  une 
description  exacte  des  procédés  qu'on  exé- 
cute sur  la  soie  ;  il  a  fait  connaître  les  com- 
binaisons du  principe  colorant  du  bleu  de 
Prusse;  il  a  cherché  à  en  appliquer  l'usage 
à  la  teinture  ;  il  a  donné  un  procédé  pour 
communiquer  à  la  soie  des  couleurs  vives 
par  le  moyen  de  la  cochenille. 

Les  efforts  des  savants  français  dans  les 
recherches  sur  la  teinture  ne  se  sont  pas  ra- 
lentis, et  nous  allons  voir  que  ce  que  disait 
Home  dans  le  siècle  dernier  est  encore  vrai 
aujourd'hui.  Voici  comme  il  s'exprime  : 
«  C'est  à  l'Académie  des  sciences  que  les 
«  Français  doivent  la  supériorité  qu'ils  ont 
«  en  plusieurs  arts,  et  surtout  dans  celui  de 
«  la  teinture.  » 

Bertliolet  fit  paraître  un  ouvrage  important 
.  sur  la  teinture  :  ses  travaux  et  ceux  de  Chan- 
tai régularisèrent  les  pratiques  des  ateliers, 
perfectionnèrent  lesprocédésde  blanchiment 
des  tissus,  et  surtout  des  tissus  de  coton, 
de  chanvre  et  de  lin,  en  tirant  parti  des  pro- 
priétés merveilleuses  du  chlore;  ils  portèrent 
dans  l'appréciation  des  recettes  de  la  tein- 
ture cet  esprit  philosophique  qui  seul  pou- 
vait dégager  l'art  des  entraves  où  la  routine 
et  l'empirisme  l'avaient  emprisonné  depuis 
si  longtemps.  C'est  à  partir  du  commence- 
ment du  xixe  siècle  qu'on  a  introduit  dans 
les  ateliers  l'usage  des  matières  minérales 
pour  colorer  les  tissus.  Aux  sels  de  fer  sont 
venus  successivement  se  joindre  l'arséniale 
de  cuivre,  le  bleu  de  Prusse,  les  sulfures 
d'arsenic,  le  chromate  de  plomb ,  le  per- 
oxyde de  manganèse,  etc., qui  ont  fourni  aux 
industriels  de  nouveaux  moyens  de  varier 
leurs  produits,  et  de  les  obtenir  avec  plus 
d'économie. 

Un  chimiste  contemporain,  M.  Chevreul, 
déjà  si  célèbre  par  ses  belles  recherches  sur 
les  corps  gras,  isola,  un  grand  nombre  de 


1  Ut 


ma 


principes  colorants,  étudia  l'action  des  agents 
chimiques  sur  eux,  et  se  rendit  ainsi  facile- 
ment compte  des  opérations  qui  ont  pour 
but  de  fixer  les  couleurs  sur  les  tissus. 

TEINTURE  DE  MARS  TARTA  RISÉE.  Voy. 
Tartrates. 

TEINTURE  MARTIALE  de  Stahl.Foy.  FEn, 
pernitrate. 

TELLURE.— Ce  métal  est  très-rare,  et  so 
rencontre  toujours  à  l'état  métallique  dans  la 
nature.  Jusqu'à  présent  on  ne  l'a  trouvé  que 
dans  quelques  mines  d'or  de  la  Transylvanie, 
où  il  est  combiné  avec  l'or  et  l'argent,  quelque- 
fois aussi  avec  le  cuivre  et  le  plomb.  On  l'a 
découvert  en  petite  quantité  dans  la  Nor- 
vège, uni  au  sélénium  et  au  bismuth.  Enfin, 
il  parait  qu'on  l'a  aussi  trouvé  dans  le  Connec- 
ticut,  en  Amérique.  C'est  Mùller  de  Rei- 
chenstein  qui  le  découvrit  en  1782,  et  qui, 
ne  s'en  rapportant,  pas  à  lui-même,  envoya 
un  petit  échantillon  du  nouveau  métal  à 
Bergman,  pour  décider  si  c'était  de  l'anti- 
moine ou  non.  Bergmann  trouva  que  ce  métal 
n'était  pas  de  l'antimoine  ;  mais,  n'en  avant 
reçu  qu'une  très-petite  quantité,  il  lui  fut  im- 
possible de  déterminer  les  propriétés  du  nou- 
veau métal.  Ce  travail  ne  fut  fait  que  seize 
ans  après,  par  Klaproth,  lorsqu'il  examina 
ces  mines.  11  lit  connaître  les  caractères  du 
nouveau  métal,  et  lui  donna  le  nom  de  tellure. 

Le  minerai  le  plus  riche  en  tellure  porte 
le  nom  de  tellure  natif.  Il  est  composé,  d'après 
Klaproth,  sur  cent  parties,  de  0,25  d'or,  de 
7,25  de  fer  et  de  92,50  de  tellure.  Mais  c'est 
le  plus  rare  de  tous.  Dans  les  autres  le  tel- 
lure est  combiné  avec  l'or,  l'argent,  le  plomb, 
et  avec  un  peu  de  cuivre  el  de  sélénium. 
Pour  séparer  le  tellure  des  autres  métaux, 
on  dissout  le  minerai  dans  l'acide  nitrique  ; 
on  chasse  l'excès  d'acide  par  l'évaporalion, 
ou  on  le  sature  par  un  alcali. 

TEMPÉRATURE.  Voy.  Calorique. 

TÉRÉBENTHINE.  —  Cette  résine  s'extrait 
de  plusieurs  arbr.  s  de  la  famille  des  conifè- 
res, ce  qui  a  établi  les  différentes  espèces 
qu'on  rencontre  dans  le  commerce  ;  elle  dé- 
coule toujours  des  incisions  faites  au  pied 
de  ces  arbres.  La  térébenthine  de  Chio  se  re- 
tire du  pistacia  terebinthus,  qui  croit  dans 
les  îles  de  l'Archipel,  et  surtout  à  Chio;  la 
térébenthine  de  Venise  découle  du  mélèze 
ubies  larix  ;  celle  de  Strasbourg,  de  labiés 
taxifolia,  et  celle  de  Bordeaux,  du  pinus 
maritima. 

La  résine  qui  découle  depuis  le  mois  de 
mais  jusqu'au  mois  d'octobre  des  inci- 
sions pratiquées  à  ces  arbres  est  reçue  dans 
un  creux  situé  à  leur  pied.  On  la  purifie  des 
impuretés  qu'elle  peut  contenir  en  la  fon- 
dant à  une  douce  chaleurdans  une  chaudière, 
et  la  filtrant  à  travers  un  filtre  de  paille,  ou 
en  l'exposant  à  l'ardeur  du  soleil  dans  des 
caisses  en  bois  percées  de  petits  trous  et  pla- 
cées sur  des  baquets. 

Les  caractères  physiques  de  cette  résine 
varient  beaucoup;  elle  est  plus  ou  moins  li- 
quide et  transparente,  incolore  ou  colorée 
en  jaune,  d'une  odeur  plus  ou  moins  forte, 
d'une  saveur  acre  el  amère.  Exposée  à  l'an, 


I  CD 


TER 


Tiai 


1-iUO 


elle  s'épaissit,  ses  colore  un  peu,  et  dévient 
tout  ?»  l^iit  solido  en  perdant  la  plus  grande 
partie  de  son  odeur. 

Plusieurs  autres  produits  sont  également 
fournis  par  les  mêmes  arbres  ou  par  la  té- 
rébenthine elle-même,  savoir  :  Le  galipot, 
qui  n'est  qu'une  portion  de  térébenthine  qui 
s'est  concrétée  et  desséchée  sur  le  tronc, 
surtout  à  la  tin  de  la  récolte  de  la  térében- 
thine. Ce  produit  résineux  est  purifié  par  fu- 
sion et  filtration  a  travers  un  lit  de  paille  ; 
on  le  connaît  alors  sous  le  nom  de  poix  (te 
Bourgogne,  poix  blanche. —  L'huile  volatile 
île  térébenthine  s'obtient  en  distillant  à  feu 
nu  la  térébenthine  dans  de  grands  alambics 
de  cuivre. 

La  térébenthine  est  employée  en  méde- 
cine et  dans  les  arts,  à  la  préparation  des 
vernis,  des  mastics,  etc. 

TERRE  AMÈRE  ou  TALQUEU9E.  Voy. 
Magnésie. 

TERRE  ÉLÉMENTAIRE,  TERRE  PRIMI- 
TIVE. —  Les  philosophes  de  l'antiquité 
avaient  admis  l'existence  d'un  élément  dans 
la  plupart  des  composés  solides,  qu'on  re- 
trouvait toujours  comme  résidu  après  que 
l'art  avait  épuisé  ses  efforts  pour  pousser 
leur  décomposition  jusqu'où  elle  pouvait  al- 
ler; c'était  la  terre  élémentaire,  la  terre  pri- 
mitive. 

«  Les  alchimistes  firent  les  plus  grandes 
recherches,  entreprirent  les  plus  grands  tra- 
vaux, pour  trouver  cette  terre  primitive,  non 
qu'ils  se  souciassent  beaucoup  de  la  connaî- 
tre pour  elle-même  et  d'en  déterminer  les 
propriétés,  un  pareil  motif  était  peu  capable 
de  les  toucher;  mais  parce  qu'ils  s'imagi- 
naient que,  comme  l'or  est  le  plus  pur  des 
métaux,  ce  devait  être  aussi  la  terre  la  plus 
pure  qui  entrât  dans  sa  composition.  Us  ont 
donc  cherché  presque  partout  cette  terre  élé- 
mentaire, qu'ils  nommaient  vierge  et  pure  ; 
ils  ont  entrepris  de  la  tirer  de  la  pluie,  de  la 
rosée,  de  l'air,  des  cendres  des  végétaux,  des 
animaux  et  de  plusieurs  minéraux.  Mais,  en 
la  cherchant  ainsi  dans  des  corps  composés 
dont  elle  faisait  partie,  c'était  précisément  le 
moyen  de  ne  la  pas  trouver  ;  car  nous  ver- 
rons que  quand  une  fois  cet  élément  a  fait 
partie  d'un  corps  composé,  il  est  comme  im- 
possible de  le  débarrasser  entièrement  des 
substances  auxquelles  il  s'était  uni.  » 

C'est  Macquerqui  parle  ainsi  en  1778.  L'i- 
déed'une  terre  élémentaire  a  régné,  en  effet, 
jusqu'à  la  révolution  chimique  de  1789. 
Quelques  années  après,  Fourcroy  disait  déjà 
que  ce  que  l'on  nommait  la  terre  «  n'appar- 
tient plus  qu'à  une  de  ces  idées  vagues  et 
indéterminées  que  l'imagination,  peu  satis- 
faite encore  des  succès  de  l'expérience,  avait 
créées  pour  tenir  lieu  des  faits  qui  man- 
quaient encore  à  la  science.  Aujourd'hui,  on 
ne  connaît  point  de  terre  élémentaire,  et, 
au  lieu  d'une,  on  a  trouvé  au  moins  7  sub- 
stances terreuses,  qui  auraient  toutes  autant 
le  droit  à  être  nommées  des  éléments,  puis- 
pie  chacune  entre  dans  la  composition  de 
beaucoup  de  corps  et  fait  partie  du  globe 
terrestre.  » 


Les  caractères  génériques  de  ces  terres 
étaient  la  sécheresse,  l'inaltérabilité  au  feu, 
l'infusibilité,  l'insolubilité  dans  l'eau,  le  peu 
d'adhérence  aux  acides.  On  les  partagea  en 
deux  classes  :  les  terres  arides  ou  terres  pro- 
prement dites,  telles  que  la  silice,  la  zircônc, 
I alumine,  la  gluegne  et  Ygttria;  et  les  terres 
alcalines,  telles  que  la  magnésie  et  la  chaux. 
Toutes  ces  substances  sont  reconnues  au- 
jourd'hui pour  des  oxydes  métalliques,  à 
l'exception  des  deux  premières.  La  silice  est 
un  acide  du  silicium,  élément  métalloïde,  et 
la  zircône,  l'oxyde  du  métalloïde  appelé  zir- 
conium. 

Il  n'y  a  donc  plus  maintenant  aucune  sub- 
stance simple  à  laquelle,  dans  le  langage 
exact  de  la  science,  on  donne  exclusivement 
le  nom  de  terre.  Ce  qu'on  désigne  sous  ce 
nom,  dans  le  langage  usuel,  est  la  croûte 
superficielle  du  sol,  dans  laquelle  croissent 
et  se  développent  les  végétaux. 

L'analyse  a  démontré  que  la  terre  végétale 
ou  la  terre  arable  est  un  simple  mélange  de 
silice,  d'alumine  et  de  carbonate  de  chaux, 
dont  les  proportions  varient  à  l'infini.  On  y 
trouve  des  cailloux  et  des  sables  de  diverses 
natures,  des  substances  accessoires  très-va- 
riables, et,  entre  autres,  des  oxydes  de  fer 
et  de  manganèse,  des  sels  de  chaux  et  de 
magnésie,  et  des  débris,  plus  ou  moins  abon- 
dants, plus  ou  moins  modifiés,  de  substances 
organiques,  qui  forment  un  résidu  brun  ou 
noirâtre  qu'on    appelle  humus  on  terreau. 

TERRE  POURRIE.  —  On  appelle  terre 
pourrie  un  tripoli  plus  léger,  plus  lin  et  plus 
friable  que  celui  qu'on  emploie  habituelle- 
ment pour  le  polissage  des  métaux.  La  terre 
pourrie  d'Angleterre  qui  est  d'un  gris  cendré 
et  qui  existe  en  couches  épaisses  près  de 
Cakewell  en  Derby  sbire,  est  très-estimée. 
Cette  terre  pourrie  sert,  comme  plusieurs 
argiles  fines  très-siliceuses,  à  donner  le  der- 
nier poli  aux  corps  durs  qui  ont  déjà  subi 
l'opération  du  douci. 

TERRE  DE  COLOGNE  (  terre  d'ombre  ; 
terre  de Cassel).  —  Matière  terreuse  brune, 
s'allumant  avec  facilité  et  brûlant  sans  flam- 
me, comme  le  bois  pourri,  et  sans  fumée, 
produisant  des  cendres  blanches  ou  rou- 
ges. 

Cette  matière,  qui  a  tous  les  caractères  or- 
ganiques, et  qui  paraît  provenir  de  végétaux 
entièrement  décomposés,  se  trouve  aux  en- 
virons de  Cologne.  Il  parait  qu'elle  forme  des 
dépôts  considérables,  qui  ont  jusqu'à  qua- 
rante pieds  d'épaisseur  et  plusieurs  lieues 
d'étendue.  On  y  reconnaît  une  grande  quan- 
tité de  bois,  parmi  lesquels  on  en  distingue 
qui  ont  le  tissu  des  monocotylédones,  et  d'au- 
tres celui  des  dicotylédones,  des  fruits  de 
diverses  sortes  ;  mais  tous  ces  débris  sont 
entièrement  décomposés,  et  se  réduisent  en 
poudre  lorsqu'ils  sont  à  l'air. 

On  ne  peut  pas  trop  assigner  la  position 
géologique  de  ces  dépôts  :  on  sait  seulement 
que  tout  le  sol  des  environs  de  Cologne  ap- 
partient a  la  craie  tutfeau,  et  que  la  matière 
i  ombustible  est  recouverte  de  cailloux  rou- 
les. 


IIC1 


TER 


TLR 


1162 


La  terre  do  Cologne  est  exploitée  avec  ac- 
tivité, et  principalement  connue  combusti- 
ble, dont  on  fait  une  grande  consommation 
dans  le  pays.  On  la  moule,  après  l'avoir  hu- 
mectée, dans  des  vases  en  forme  de  cône 
tronqué,  pour  pouvoir  la  transporter  plus  fa- 
cilement. On  l'emploie  aussi  en  peinture, 
tant  à  l'huile  qu'en  détrempe,  après  l'avoir 
pulvérisée  avec  plus  ou  moins  de  soin 
suivant  la  délicatesse  des  ouvrages.  On  as- 
sure qu'en  Hollande  on  la  mélange  avec  le 
tabac,  pour  lui  donner  de  la  finesse  et  du 
moelleux. 

Les  cendres  de  celte  matière  sont  aussi  re- 
cherchées pour  l'agriculture,  et  on  en  trans- 
porte jusqu'en  Hollande  ;  on  en  brûle  môme 
exprés  sur  les  exploitations  pour  cet  usage. 

TERRE  A  FOULON.  Voy.  Argiles. 

TERRE  FOLIÉE  VÉGÉTALE  ou  DE  TAR- 
TRE. Voy.  Acétate  de  potasse. 

TERRE  LAROURARLE.  —  On  a  donné  ce 
nom  aux  débris  organiques  provenant  de  la 
décomposition  des  végétaux  et  qui  consti- 
tuent la  fertilité  du  sol.  Le  terreau  ou  terre 
végétale  jouit  de  la  faculté  de  faire  germer 
les  graines,  en  absorbant  les  éléments  cons- 
titutifs de  l'air. 

Sous  l'influence  de  certains  agents,  les 
pierres  et  les  roches  les  plus  dures  perdent 
peu  à  peu  leur  cohésion  ;  ce  sont  les  rési- 
dus, les  débris  de  celte  altération  qui  consti- 
tuent la  terre  labourable. 

La  désagrégation  des  roches  s'effectue 
par  l'effet  de  causes  mécaniques  ou  chimi- 
ques; partout  où  les  montagnes  sont  couver- 
tes de  neige,  toute  l'année,  ou  pendant  quel- 
ques mois  seulement,  on  remarque  que  le 
roc  se  délite  et  se  brise  en  petits  fragments 
qui  s'arrondissent  par  le  mouvement  des 
glaciers,  ou  se  réduisent  en  poussière.  L'eau 
des  ruisseaux  et  des  torrents  qui  sourdent 
de  ces  glaciers  est  troublée  par  ces  parcelles 
rocailleuses,  qu'elle  dépose  dans  les  vallées 
et  dans  les  plaines  comme  une  terre  fertile. 

«  Toutes  les  fois  que  je  rencontrais  de  la 
terre,  du  sable,  des  cailloux  roulés  en  cou- 
ches de  quelques  milliers  depied  d'épaisseur, 
j'étais  tenté  de  m'écrier  qu'il  est  impossible 
que  des  causes  mécaniques,  comme  nos  tor- 
rents et  nos  rivières,  réduisent  en  poussière 
des  masses  si  énormes  ;  mais,  en  considérant 
d'un  autre  côté  le  fracas  de  ces  eaux  dans 
leur  chute ,  en  songeant  que  des  espèces 
animales  entières  ont  disparu  do  la  terre,  et 
qu'elles  avaient  vécu  pendant  un  temps  où 
les  mômes  causes  d'anéantissement  travail- 
laient déjà  nuit  et  jour,  je  ne  pouvais  com- 
prendre que  les  montagnes  résistassent  à 
leurs  efforts.  »  (Darwin.) 

A  ces  causes  mécaniques  s'ajoutent  les  ac- 
tions chimiques  exercées  sur  les  parties  con- 
stituantes des  roches  par  l'oxygène  et  l'acide 
carbonique  de  l'air,  ainsi  que  par  l'eau. 

Ces  actions  chimiques  sont  les  véritables 
causes  de  la  désagrégation  des  roches  ;  leur 
effet  n'est  point  limité  par  le  temps,  il  a 
lieu  dans  chaque  seconde,  alors  môme  qu'il 
serait  assez  faible  pour  ne  point  être   per- 


ceptible  pendant  le   temps  que  dure  la  vie 
d'un  homme. 

Il  se  |iasse  des  années  avant  qu'un  frag- 
ment de  granit,  exposé  aux  intempéries  des 
saisons,, perde  son  éclat;  mais  avec  le  temps, 
ce  fragment  se  divise,  et  les  actions  chimi- 
ques unissent  par  le  réduire  en  débris  de 
plus  en  plus  petits. 

L'action  de  l'eau  est  toujours  accompagnée 
de  celle  de  l'oxygène  et  de  l'acide  carboni- 
que ;  on  saurait  à  peine  considérer  isolément 
l'influence  de  ces  différents  ag-nls. 

Une  foule  de  roches,  telles  que  le  basalte 
et  le  schisto  argileux,  renferment,  en  com- 
binaison chimique,  du  protoxyde  de  fer,  qui 
possède  la  propriété  de  fixer  de  l'oxygène, 
pour  se  transformer  en  peroxyde.  On  re- 
marque cet  elfet  dans  la  terre  de  nos  champs, 
si  riche  en  oxyde  de  fer.  Depuis  la  surface 
jusqu'à  une  certaine  profondeur,  cette  terre 
est  rouge  ou  d'un  brun  rougeAtre;  elle  con- 
tient alors  du  peroxyde  ;  mais  les  parties 
sous-jacentes  sont  noires  ou  d'un  brun  noir, 
et  renferment  du  protoxyde.  Lorsque  le  soc 
de  la  charrue  creuse  profondément,  ces  der- 
nières sont  ramenées  à  la  surface,  et  alors 
il  arrive  que  le  sol,  d'abord  fertile,  perd  sa 
bonne  qualité  pour  un  certain  nombre  d'an- 
nées. Cet  état  de  stérilité  dure  jusqu'à  (e  que 
la  surface  soit  redevenue  rouge,  c  est-à-dire 
jusqu'à  ce  que  tout  le  protoxyde  soit  trans- 
formé en  peroxyde. 

Or,  de  môme  qu'un  nrotosel  de  fer  cristal- 
lisé, en  absorbant  de  l'oxygène  perd  sa  co- 
hérence et  tombe  en  poussière,  ainsi  se  com- 
portent la  plupart  des  roches,  dont  les  par- 
ties constitutives  peuvent  se  combiner  avec 
l'oxygène.  L'état  d'agrégation  des  combinai- 
sons primitives  se  détruit  alors  à  la  suite  de. 
ces  nouvelles  combinaisons.  Lorsque  la  ro- 
che est  imprégnée  de  sulfures,  par  exemple, 
de  pyrites  de  fer,  qui  se  rencontrent  si  fré- 
quemment dans  le  granit,  ces  sulfures  se 
convertissent  peu  à  peu  en  sulfates. 

Le  feldspath,  le  basalte,  le  schiste  argi- 
leux, les  porphyres,  beaucoup  de  calcaires, 
et  en  général  la  plupart  des  roches  sont  des 
mélanges  de  silicates,  des  combinaisons  très- 
variées  de  la  silice  avec  l'alumine,  la  chaux, 
la  potasse,  la  soude,  le  fer  et  le  protoxyde 
de  manganèse. 

Pour  avoir  une  idée  nette  de  l'influence 
de  l'eau  et  de  l'acide  carbonique  sur  les  ro- 
ches, il  est  nécessaire  de  se  rappeler  les  pro- 
priétés de  la  silice  et  ses  combinaisons  avec 
les  bases  alcalines. 

Le  quartz  ou  cristal  de  roche  représente 
la  silice  au  plus  haut  degré  de  pureté  ;  dans 
cet  état,  elle  n'est  pas  soluble  dans  l'eau,  ni 
à  chaud  ni  à  froid  ;  elle  est  sans  saveur  et 
sans  action  sur  les  teintures  végétales.  Ce 
qui  caractérise  surtout  la  silice,  c'est  qu'ello 
possède  la  propriété  de  se  combiner  avec 
les  alcalis  et  avec  les  oxydes  métalliques,  de 
manière  à  former  des  produits  salins  qui 
portont  le  nom  de  silicates.  Le  verre  à  vitres 
et  à  glaces  est  un  mélange  de  silicates  à  base 
d'alcalis  (de  potasse,  de  soude  et  de  chaux); 
et  les  expériences  les  plus  communes   dé- 


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montrent  qui.1,  dans  presque  toutes  les  espè- 
ces do  verre,  l'alcali  est  entièrement  neutra- 
lisé par  la  silice.  La  propriété  de  se  combi- 
ner avec  les  oxydes  métalliques,  et  de  neu- 
traliser complètement  les  alcalis  n'est  parti- 
culière qu'aux  acides  ;  et  c'est  pour  cela 
aussi  que  la  silice  a  reçu  le  nom  d'acide  si- 
licique,  Mais  la  silice  est  un  des  acides  les 
plus  faibles.  Nous  venons  de  dire  qu'elle 
n'offre  pas  la  saveur  acide  qui  caractérise 
les  autres  corps  de  celte  espèce,  et  qu'il  lui 
manque  totalement, à  l'état  cristallisé,  la  pro- 
priété de  se  dissoudre  dans  l'eau.  Toutefois 
la  silice  réduite  en  poudre  fine  se  dissout 
par  une  ébullition  prolongée  dans  des  les- 
sives alcalines.  Les  combinaisons  delà  silice 
avec  la  potasse  et  la  soude  s'obtiennent  aisé- 
ment par  la  voie  sèche,  en  faisant  fondre  du 
sable  avec  un  carbonate  alcalin;  il  se  pro- 
duit ainsi  du  verre,  dont  les  caractères  va- 
rient suivant  le  principe  soluble  qui  y  est 
contenu.  En  employant  soixante-dix  parties 
de  silice  pour  trente  parties  de  potasse  ou  de 
soude,  on  obtient  un  verre  qui  se  dissout 
dans  l'eau  bouillante,  et  qui,  étendu  sur  du 
bois  ou  du  fer,  se  dessèche  en  un  vernis  vi- 
treux, ce  qui  a  valu  à  cette  combinaison  le 
nom  de  verre  soluble.  Par  l'emploi  d'une 
plus  faible  proportion  d'alcali,  et  conséquem- 
inent  d'uneplus  forte  dose  de  silice,  le  pro- 
duit devient  de  plus  en  plus  insoluble  dans 
l'eau.  Les  silicates  solubles  dans  l'eau  sont 
décomposés  par  tous  les  acides.  Si  la  disso- 
lution du  silicate  renferme  en  silice  plus  de 
85  du  poids  de  l'eau,  il  se  produit,  par  l'ad- 
dition d'un  acide,  un  précipité  diaphane 
qui  possède  toute  l'apparence  d'une  gelée. 
Ce  précipité  est  une  combinaison  de  silice  et 
d'eau,  ou  un  hydrate  de  silice.  Si  la  dissolu- 
tion renferme  moins  de  silice,  elle  reste  lim- 
pide quand  on  y  verse  un  acide.  La  conser- 
vation de  cet  état  de  limpidité  prouve  que  la 
silice,  à  l'état  où  les  acides  la  séparent  de 
ses  combinaisons  alcalines,  possède  un  cer- 
tain degré  de  solubilité  dans  l'eau  pure,  lîn 
effet,  lorsqu'on  lessive  avec  de  l'eau  le  pré- 
cipité de  silice  gélatineuse,  on  le  voit  peu  à 
peu  diminuer  de  volume;  en  évaporant  en- 
suite les  eaux  de  lavage,  on  peut  y  démon- 
trer la  présence  de  la  silice.  D'après  cela,  la 
silice  possède  un  double  caractère  chimique: 
séparée  d'un  silicate  par  un  moyen  quelcon- 
que, elle  offre  de  tout  autres  propriétés  qu'à 
1  état  de  silex,  de  quartz  ou  de  cristal  de  ro- 
che. Si,  au  moment  où  la  silice  se  sépare 
d'une  base,  la  dissolution  renferme  assez 
d'eau  pure  pour  la  maintenir  en  dissolution, 
il  ne  se  précipite  rien  ;  dans  certaines  cir- 
ci instances,  la  silice  est  donc  plus  soluble 
dans  l'eau  que  le  plâtre.  Mais  elle  perd  cette 
solubilité  en  se  desséchant  tout  simplement. 
Concentrée  jusqu'à  un  certain  point,  sa  dis- 
solution  dans  les  acides  se  prend,  par  le  re- 
f raidissement,  en  une  gelée  cohérente  et  par- 
faitement limpide  :  on  peut  renverser  le  vase 
qui  la  renferme,  sans  qu'il  en  coule  une 
goutte.  Lorsqu'on  dessèche  davantage  celte 
lée,  la  silice  abandonne  l'eau  qui  la  main- 
tenait à  l'état  gélatineux  ;  d'ailleurs  l'affinité 


est  si  faible  entre  l'eau  et  la  silice,  que  la 
combinaison  9e  détruit  déjà  à  la  température 
de  l'air.  Une  fois  privée  de  son  eau  d'hydra- 
tation, la  silice  n'est  plus  soluble  dans  feau, 
sans  cependant  ressembler  entièrement  à  la 
silice  cristallisée,  au  sable  et  au  quartz  ;  car 
elle  conserve  la  propriété  de  se  dissoudre  à 
la  température  ordinaire  dans  les  alcalis 
caustiques  et  dans  les  alcalis  carbonates. 

Il  est  pou  de  substances  terreuses  qui  puis- 
sent se  comparer  à  la  silice  sous  le  rapport 
de  ces  propriétés  remarquables. 

La  plupart  des  silicates  naturels  insolu- 
bles dans  l'eau  froide,  et  contenant  des  ba- 
ses alcalines,  se  décomposent  par  un  contact 
prolongé  avec  l'eau  chaude,  surtout  si  celle- 
ci  renferme  un  acide.  A  une  époque  où  l'on 
ne  connaissait  pas  encore  cette  propriété  des 
silicates,  on  avait  été  conduit  à  admettre 
que  l'eau  pouvait  se  transformer  en  terre. 
C'est  que  toute  eau  distillée  dans  des  vases 
en  verre  laisse,  après  l'évaporation,  une  cer- 
taine quantité  de  substance  terreuse.  Lavoi- 
sier  prouve  qu'une  partie  du  verre  ou  de  la 
porcelaine  se  dissout  dans  l'eau  qu'on  y  fait 
bouillir,  et  que  la  perte  du  vase  est  égale  au 
poids  du  résidu  terreux  laissé  par  l'eau  éva- 
porée. Ce  phénomène  ne  s'observe  point  si 
l'on  distille  l'eau  dans  un  vase  en  métal. 

On  remarque  cette  action  de  l'eau  sur  les 
silicates  par  l'aspect  terne  que  prend  peu  à 
peu  le  verre  qui  est  exposé  à  l'injure  des 
saisons,  par  exemple,  le  verre  des  cloches  de 
nos  jardins.  Cette  altération  est  surtout  fa- 
vorisée par  la  présence  de  l'acide  carbonique, 
par  exemple,  dans  les  étables  où  l'air  en  est 
très-chargé,  par  l'effet  de  la  respiration  des 
bestiaux  et  de  la  putréfaction  des  matières 
animales. 

La  silice  est  le  plus  faible  de  tous  les  aci- 
des ;  les  silicates  solubles  sont  déjà  complè- 
tement décomposés  par  l'acide  carbonique. 
Une  dissolution  de  verre  soluble  se  prend  en 
gelée  lorsqu'on  la  sature  par  de  l'acide  car- 
bonique ;  il  faut  nécessairement  admettre 
([lie  cette  décomposition  s'effectue  aussi  dans 
des  liquides  fort  étendus,  où  l'on  ne  remar- 
que aucune  séparation  de  silice,  et  où  ce 
corps  reste  en  dissolution  dans  l'eau.  La  dé- 
composition des  silicates  par  l'eau  et  les  aci- 
des est  d'autant  plus  aisée  et  plus  prompte, 
que  ces  sels  renferment  plus  d'alcali. 

La  nature  nous  offre  de  nombreux  exem- 
ples d'une  décomposition  continue  qui  s'o- 
père dans  les  silicates  des  roches,  sous  l'in- 
fluence de  l'eau  et  de  l'acide  carbonique  de 
l'air. 

11  est  aujourd'hui  hors  de  doute  que  les 
grandes  couches  de  kaolin,  ou  terre  à  porce- 
laine, se  sont  formées  par  l'action  décompo- 
sante de  l'eau  sur  des  silicates  de  soude  et 
de  potasse,  sur  certains  feldspaths  ou  roches 
feldspathiques.  On  peut  considérer  le  feld- 
spath comme  la  combinaison  d'un  silicated'a- 
luinine  avec  un  silicate  à  base  d'alcali;  ce 
dernier,  soluble  dans  l'eau,  est  enlevé  peu  à 
peu,  et  laisse  le  kaolin,  qui  résiste  si  bien 
au  feu. 

M.    Forchammer  a  démontré  que  le  feld- 


ues 


TER 


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MM 


spath  se  décompose  par  1  eau  a  150°,  e  sous 
une  pression  correspondante  à  cette  tempé- 
rature :  l'eau  acquiert  une  forte  réaction  al- 
caline, et  se  charge  de  silice.  Les  geisers »  de 
l'Islande  sont  des  sources  d  eau  bouillante 
qui  s'élèvent  de  très-grandes  profondeurs,  et 
se  trouvent conséquemment  exposées  à  une 
très-forte  pression.  M.  Forchammer  a  pa- 
reillement prouvé  par  l'analyse  que  ces  eaux 
renfermeni  les  principes  solubles  des  tems- 
palhs  de  soude  et  des  silicates  à  base  de  ma- 
gnésie, prédominant  dans  les  roches  trap- 
péerines;  il  s'opère  sans  doute,  au  fond  de 
ces  sources,  une  transformation  des  îeius- 
paths  cristallins  en  argile,  d'une  manière 
continue  et.  sur  une  très-grande  échelle. 
■  A  la  température  ordinaire,  1  eau,  lors- 
qu'elle renferme  de  l'acide  carbonique, 
comme  celle  de  source  ou  de  pluie,  agit  tout 
à  fait  comme  à  une  température  élevée  et 
sous  une  forte  pression. 

Le  feldspath,  à  peine  attaquable  a  iioid 
par  l'acide  chlorydnque,  dans  te  court  espace 
'le  vingt-quatre  heures  ne  résiste  pas  à  1  ac- 
tion dissolvante  de  l'eau  saturée  d  acide  car- 
bonique. Les  roches  les  plus  répandues  son 
«les  mélanges  de  silicates  qui  se  dissolvent 
dans  l'acide  chlorhydrique  à  la  température 
ordinaire,  et  qui  conséquemment  s  a  taquent 
encore  mieux  que  le  feldspath  par  1  eau,  et 
surtout  par  l'eau  chargée  d'acide  carbonique. 
Aucune  roche  contenant  des  silicates  à  base 
d'alcali  ne  résiste,  a  la  longue,  à  l'action  dis- 
solvante de  l'eau  chargée  d'acide  carbonique. 
Les  alcalis,  la  chaux,  la  magnésie,  s'y  dissol- 
vent, soit  seuls,  soit  en  combinaison  avec  la 
silice  ,  tandis  qu'il  reste  de  1  alumine  mélee 
ou  combinée  avec  de  la  silice. 

Les  calcaires  riches  en  argile  renferment 
conmarativement  la  plus  forte  proportion 
d'alcali  ;  la  marne,  les  pierres  à  ciment,  ap- 
partiennent à  cette  classe  de  minéraux.  Us  se 
distinguent  des  autres  calcaires  par  la  pro- 
priété remarquable  qu'ils  possèdent  de  dur- 
cir comme  de  la  pierre,  lorsque,  après  avoir 
été  cuits  à  un  feu  modéré,  ils  arrivent  en  con- 
tact avec  l'eau.  Dans  la  cuisson  de  la  marne 
et  de  beaucoupdepierresàciment  naturelles, 
les  parties  constituantes  de  1  argile  et  de  la 
chaux  réagissent  chimiquement  :  il  se  pro- 
duit une  combinaison  de  silicate  de  potasse 
et  de  silicate  de  chaux,  semblable  a  1  apo- 
phyllite  anhydre,  combinaison  qui,  au  con- 
tact de  l'eau,'  en  fixe  une  certaine  quantité, 
comme  le   fait  le  plâtre  cuit,  et  cristallise 

avec  elle.  ,.,  ,.         . 

Les  considérations  précédentes  expliquent 
l'origine  de  la  terre  labourable  de  la  manière 
la  plus  nette.  Cette  terre  est  évidemment  le 
résultat  des  actions  mécuuques  et  chimi- 
ques exercées  sur  des  roches  riches  en  alca- 
lis et  en  terres  alcalines,  et  qui  ont  peu  à  peu 
perdu  par  là  leur  cohésion. 

L'influence  de  l'air,  de  l'aciae  carbonique 
et  de  l'humidité  sur  les  parties  constituantes 
des  roches  s'observe  très-bien  dans  certai- 
nes contrées  de  l'Amérique  méridionale,  în- 
h  ibitées  depuis  des  siècles,  et  ou  de  riches 
mines  d'argent  ont  été  découvertes  par  des 


pâtres  ou  des  chasseurs.  Sous  ces  influences 
atmosphériques*  les  roches  argentiferes.se 
désagrègent  peu  à  peu  ;  les  pluies  et  les 
vents  en  entraînent  les  parties  solubles,  tan- 
dis que  Je  mêlai  précieux  résisle  seul  à  cette 
destruction,  et  demeure  à  la  surface.  Les 
veines  d'argent  métallique  font  alors  saune 
sur  les  rochers  et  s'élèvent  en  pointes  ou  en 
arêtes. 

TERRES  PLANCHES,  à  pipe,  ou  terres  an- 
glaises. Voit.  Argiles.  ^_ 

TERRES  POLAIRES,  GLAISES  ,  FROI- 
DES, etc.  Loi/.  Argiles.  , 

TEST  DES  CRUSTACÉS,  HOMARDS,  É- 
CREVISSES,  CRARES,  OURSINS,  etc.  —  Ces 
parties  sont  composées,  d'après  M.  Merat- 
Guillot,  de  carbonate  de  chaux  50,  phos- 
phate de  chaux  14,  matière  cartilagineuse  2b. 
Les  premiers  jouissent  de  la  propriété  sin- 
gulière de  rougir  dans  l'eau  bouillante.  Cet 
effet  est  dit  à  une   matière    colorante  toute 


euei  rai  un  n  uni/    mu.,..-. ~     — 

formée  qui  réside  dans  une  membrane  appli- 
quée sous  ces  croûtes  et  qui  s'y  répand  par 


l'action  de  la  chaleur. 

THÉ.  —  Dans  le  commerce,  on  donne  ce 
nom  aux  feuilles  roulées  et  desséchées  d'une 
plante  de  la  même  famille  que  le  camelta,  et 
originaire  de  la  Chine.  Des  commissaires  du 
gouvernement  anglais  atteignirent,  en  1836,  le 
pays  à  thé,  près  de  Kufoo,  et 'ils  virent  pour 
la  première  fois  ce  végétal  a  1  état  natit,  a 
deux  milles  de  ce  village.  C'est  un  champ  qui 
n'excédait  pas  200  verges  carrées  ;  le  terrain 
était  coupé  de  petits  ravins  nombreux,  et  on 
voyait  à  la  base  des  plus  gros  arbres  de  peti- 
tes élévations  très-irrégulières.  Le  sol  était 
léger, friable,  coloré  en  jaune,  bas  et  humide. 
L'arbre  a  thé,  dans  les  endroits  où  on  la 
trouvé,  ne  dépasse  pas  la  hauteur  d'un  petit 
arbre;  le  plus   souvent  il  a  l'apparence  d  un 
buisson;   il    est   toujours  entouré  d  arbres 
élevés  et  touffus,  qui  interceptent  les  rayons 
solaires;  ceux  qui  se  trouvent  près  de  1  eau 
ont  plus  de  vigueur. 

La  feuille  du  thé  d'Anam  est  grande,  d  un 
noir  de  jais  ou  brun  foncé,  et  très-frisée  ;  on 
y  trouve  quelques  débris  de  tige  ;  sa  saveur 
ressemble  beaucoup  à  celle  du  souchojncj 
brûlé  (burnt  souchong);  elle  a  un  arôme  dé- 
licat et  très-suave;  elle  donne  une  infusion 
très-agréable  au  goût,  plus  foncée  que  cello 
du  souchong  ordinaire;  entin,  elle  a  toutes 
les  qualités  que  possède  le  thé  de  bonne  na- 
ture, et  qui  n'a  pas  éprouvé  d'altération.  Les 
peuples  d'Anam  ont  pendant  longtemps  en- 
tretenu des  relations  avec  la  Chine;  il  paraî- 
trait môme  que  tous  les  ans  une  assez 
grande  quantité  de  thé  serait  transportée 
d'une  ville  de  cette  contrée,  Polong,  dans 
le  céleste  empire. 

Les  produits  les  plus  remarquables  quon 
ait  signalés  dans  le  thé  sont  le  tannin,  une 
huile  essentielle  à  laquelle  il  doit  son  arôme, 
et  qui  a  une  grande  influence  sur  son  prix 
commercial,  ainsi  qu'un  principe  fort  azote 
et  cristallisable,  qui  a  été  décrit  sous  les 
noms  de  théine,  de  caféine  et  de  »«««?»«"£• 

Indépendamment  de  ces  produits,  M.  Mul- 
der  a  extrait  du  thé  onze  substances,  qui 


i;;,7  TIîE 

sont  d'ailleurs  celles  qui  entrent  dans  la 
composition  de  toutes  les  feuilles.  Ce  même 
i  bimiste  a  ti'  iuvé  dans  les  diverses  sortes 
de  thé  de  Chine  et  de  .lava  une  quantité  de 
I hci ne  nu  peu  moindre  de  1/2  pour  100  do 
leur  poids. 

M.  Stenhouse ,  dans  un  travail  récent , 
porté  celle  proportion  de  1,27  a  0,08. 

De  son  coté,  M.  Péligot  a  communiqué  à 
l'Académie  des  recherches  sur  le  thé,  qui 
renferment  plusieurs  faits  intéressants. 

La  connaissance  des  principes  azotés  étant 
forl  importante  pour  l'histoire  physiologique 
du  Hic,  M.  Péligof  a  d'abord  déterminé  l'azote 
total  contenu  dans  cette  feuille;  puis  il  a 
cherché  à  isoler  les  matières  entre  lesquelles 
cet  azote  se  trouve  réparti. 

Kn  dosant  l'azote  à  l'état  de  gaz,  il  a  ob- 
tenu les  nombres  suivants  : 

Thé  pékoé.     .    .    .  6,58  azote  dans  100  de  thé 

—  poudre  à  canon.  6,15  desséche  à  1 00 

—  souchong.    .    .  6,15 

—  assam.    .    .    .  5,10 

Cette  proportion  d'azote  est  beaucoup  plus 
considérable  que  celle  qui  a  été  constatée 
dans  aucun  des  végétaux  analysés  jusqu'à 
ce  jour. 

La  proportion  de  produits  solubles  dans 
l'eau  chaude  varie  très-notablement,  et  dé- 
pend surtout  de  l'âge  de  la  feuille,  qui  est 
plus  jeune,  el  par  suite  moins  ligneuse,  dans 
le  thé  vert  que  dans  le  thé  noir.  M.  Péligot 
en  a  trouvé  de  38,4  h  47,1  pour  100.  Il  a  vu 
aussi  que  les  thés  verts  renferment  encoro 
10.  et  les  thés  noirs  2  pour  100  d'eau,  prove- 
nant soit  d'une  dessiccation  incomplète,  soit 
d'une  absorption  pendant  le  transport. 

La  théine  s'y  trouve  en  quantité  plus  con- 
si  lérable  que  les  chimistes  ne  l'avaient  ad- 
mis jusqu'alors;  M.  Péligot,  en  effet,  a  retiré 
les  quantités  suivantes  de  théine  de  100  par- 
ties de  : 

Thé  hyson 2  jo 

Autre  échantillon 2J56 

Mélange  à  parties  égales  de  poudre  à 
canon,  de    hyson,  impérial,  de  ea- 

per  et  de  pékoé 2,70 

Poudre  à  canon 4,1 

Autre  échantillon 5,7; 

Mais  ces  quantités  sont  insuffisantes  pour 
représenter  a  l'état  de  théine  tout  l'azote  de 
I  infusion. 

Au  moyen  du  procédé  suivant,  M.  Péligdt 
es<  pa  Vl'ni  à  constater  une  proportion  de 
théine  plus -Considérable  que  celle  qu'il  avait 
d'abord  obtenue.  On  ajoute  à  l'infusion  du 
thé  chaude  du  sous-acétate  de  plomb,  puis 
de  l'ammoniaque;  dans  la  liqueur  séparée 
par  la  fil t ration  du  précipité  qui  se  l'orme,  on 
fait  passer  un  courant  d'hydrogène  sulfuré, 
et  l'on  évapore  à  une  douce  chaleur  la  li- 
queur débarrassée  du  sulfure  de  plomb;  on 
i  ni  par  le  refroidissement  une  abon- 
dante cristallisation  de  théine,  et  une  eau- 
mère  qui  fournit  de  nouveaux  cristaux  par 
une  évaporation  ménagée.  On  purifie  les 
premiers  cristaux  en  les  faisant  cristalliser 
dans  l'eau,  et  l'on  se  sert  de  leur  eau-mère 
pour  dissoudre  les  seconds,  de  manière  à 


tue 


1108 


avoir,  par  des  cristallisations  méthodiques, 
le  moins  d'eau  et  le  plus  do  cristaux  possi- 
bles. En  procédant  ainsi,  M.  Péligot  a  retiré 
2  gram.  92  de  théine  cristallisée  do  50  gram- 
mes de  thé  poudre  à  canon;  soit 3,84  pour  100. 
Mais  il  reste  un  liquide  sirupeux  qui  fournit 
encore  do  la  théine  à  l'aide  du  tannin;  do 
manière  qu'en  somme  100  parties  de  ce  thé 
fournissent  0,21  de  théine. 

Ces  expériences  prouvent  que  la  théino 
est  la  principale  matière  azotée  du  thé,  et 
qu'elle  y  existe  en  quantité  beaucoup  plus 
considérable  qu'on  ne  l'avait  admis  jusqu'à 
ce  jour. 

-Mais  la  portion  insoluble  dans  l'eau  bouil- 
lante contient  aussi  un  principe  azoté  qu'on 
a  considéré  comme  identique  avec  la  caséine 
du  lait.  La  rencontre  de  cette  matière  dans 
le  thé  est  un  fait  d'autant  plus  digne  d'inté- 
rêt, qu'elle  s'y  trouve  dans  une  très-forte 
proportion,  si,  comme  cela  est  vraisemblable, 
la  majeure  partie  de  l'azote  contenu  dans  la 
feuille  épuisée  lui  appartient.  En  admettant, 
eu  effet,  avec  MM.  Dumas  et  Cahours,  16 
pour  100  d'azote  dans  la  caséine,  les  feuilles 
épuisées  ne  contiendraient  pas  moins  de  28 
centièmes  de  cotte  matière;  le  thé,  dans 
son  état  ordinaire,  on  renfermerait  14  à  15 
pour  100.  Toutefois,  M.  Péligot  n'a  pas  réussi 
à  séparer  du  thé  toute  cette  caséine. 

Dans  tous  les  cas,  on  voit,  par  ces  expé- 
riences, que  le  thé  renferme  une  proportion 
d  azote  tout  à  fait  exceptionnelle. 

Le  commerce  du  thé  est  devenu,  de  nos 
jours,  d'une  telle  importance,  qu'il  s'élève  à 
près  de  30  millions  de  kilog.  par  an.  D'après 
des  documents  récents,  l'Angleterre  a  im- 
porté, en  1840,  14  millions  de  kilog.,  les 
Etats-Unis  9  millions,  la  Hollande  450,498 
kilog. ,  tandis  que  la  France  n'en  a  reçu  et 
consommé  que  124,498  kilog.;  à  la  vérité, 
cette  consommation  croit,  chez  nous,  d'après 
une  progression  rapide,  car  elle  est  représen- 
tée, on  1842,  par  231,880  kilog. 

Ce  n'est  pas  un  vain  caprice  de  la  mode 
qui  a  introduit  et  propagé  l'usage  du  thé  en 
Chine  et  au  Japon.  Les  eaux  de  ces  contrées 
étant  généralement  malsaines,  saumâtres  et 
de  mauvaise  qualité,  le  thé  est  le  seul 
mo>en  par  lequel  on  parvient  à  en  corriger 
les  délauls. 

Celle  feuille  a  quelques  autres  usages  éco- 
nomiques :  on  emploie  les  thés  défectueux  à 
la  teinture  en  brun  ou  couleur  châtaigne, 
pour  rehausser  la  couleur  du  nankin  lors- 
quil  commence  à  blanchir,  pour  nettoyer 
les  dentelles  noires  qui  rougissent,  etc. 

THEOBKO.YI1NE  ($tit,  dieu,  et  frï^,  ali- 
ment) —  Matière  analogue  à  la  calcine,  ex- 
traite de  la  lève  de  cacao. 

A  l'aspect  seul,  on  reconnaît  aisément  que 
cette  matière  n'est  point  la  caféine,  mais  quo 
ces!  un  corps  particulier,  la  théobromine. 
Lest  une  poudre  cristalline,  d'une  saveur 
amère,  analogue  à  celle  de  la  caféine  et  de 
la  levé  de  cacao  ;  cependant,  à  cause  du  peu 
de  solubilité  de  la  substance,  sa  saveur  ne 
se  développe  que  lentement,  et  a  peu  d'in- 
tensité 


il';;) 


tue 


TIIK 


1470 


Formule  do  la  théobromine  :  C18  II10  Nc  0!. 

11  est  curieux  de  voir  que  là  proportion 

■l'azote  renfermée  dans  la  théobromine  esl 

plus  forte  que  celle  de  la  caséine,  substance 
qu'on  considérait  comme  la  plus  azotée  de 
toutes  les  matières  végétales.  Si,  comme 
l'admettent  MM.  Payen  et  Boussingault ,  le 
pouvoir  nutritif  de  ces  substances  est  en  rai- 
son de  l'azote  qu'elles  renferment,  la  théo- 
bromine  sera  une  des  substances  les  plus 
nourrissantes  (Annales  de  la  chimie,  an- 
née 1842). 

THÉOUIE  ATOMIQUE.  —  Parmi  les  théo- 
ries professées  sur  la  nature  de  la  matière, 
il  en  est  une  très-ancienne,  la  théorie  atomi- 
que, à  l'aide  de  laquelle  on  se  fait  une  idée 
claire,  et  pour  ainsi  dire  matérielle,  des  pro- 
portions chimiques.  Cette  théorie  suppose 
que  dans  un  espace  occupé  par  un  corps  so- 
lide, liquide  ou  aériforme,  toutes  les  parties 
de  cet  espace  ne  sont  pas  remplies  par  la 
matière.  On  admet  donc  que  tout  corps  a  des 
pores,  mais  des  pores  inliniment  plus  petits 
que  ceux  que  nos  yeux  peuvent  apercevoir 
dans  un  morceau  de  bois,  par  exemple.  Sui- 
vant cette  doctrine,  un  corps  se  compose  de 
particules  extrêmement  ténues,  situées  à  une 
certaine  distance  les  unes  des  autres;  entre 
deux  de  ces  particules  il  existe  donc  un  in- 
tervalle qui  n'est  pas  rempli  par  la  matière 
du  corps. 

La  vraisemblance  de  cette  idée  saute  aux 
yeux,  puisque  nous  pouvons,  en  comprimant 
un  volume  d'air,  lui  faire  occuper  un  espace 
mille  fois  plus  petit,  et  que  les  corps  solides 
et  liquides  eux-mêmes  diminuent  de  volume 
sous  l'influence  d'une  pression  mécanique. 
Une  bille  de  billard ,  lancée  avec  une  cer- 
taine force  contre  un  corps  dur,  s'aplatit  et 
reprend  sa  forme  sphériquc  en  rebondissant. 
L'élévation  de  température  augmente  le  vo- 
lume de  tous  les  corps,  et  le  refroidissement 
le  diminue. 

Il  résulte  évidemment  de  ces  expériences 
bien  connues  que  l'espace  occupé  par  un 
corps  dépend  de  circonstances  accidentelles, 
et  qu'il  varie  avec  les  causes  qui  tendent  à 
augmenter  ou  à  diminuer  son  volume.  Main- 
tenant ,  si  l'on  réfléchit  que  dans  le  lieu 
occupé  par  une  petite  particule  de  matière, 
c'est-à-dire  par  ce  qui,  dans  un  corps,  rem- 
plit réellement  l'espace,  il  n'y  a  pas  de  place 
en  môme  temps  pour  une  seconde  ou  une 
troisième  molécule,  on  arrivera  tout  naturel- 
lement à  concevoir  que  l'augmentation  ou  la 
diminution  du  volume  d'un  corps  est  le  ré- 
sultat de  l'éloignement  ou  du  rapprochement 
de  ses  molécules.  Il  est  évident  que  dans 
une  livre  d'eau  liquide  les  molécules  sont 
plus  rapprochées  que  dans  une  livre  de  va- 
peur, qui  occupe,  à  la  pression  ordinaire, 
un  espace  dix-sept  cents  fois  plus  grand  que 
l'eau. 

Cette  théorie  éclaire  une  foule  de  phéno- 
mènes que  nulle  autre  hypothèse  n'a  pu  ex- 
pliquer jusqu'à  présent  d'une  manière  aussi 
simple. 

La  théorie  atomique  suppose,  en  outre, 
que  les  petites  particules  dont  se  compose  la 


masse  d'un  corps  ne  sont  pas  divisibles  en 
particules  plus  petites  :  de  là  le  nom  d'ato- 
mes, qu'elles  ont  reçu. 

Il  est  tout  à  fait  impossible  à  notre  intelli- 
gence de  se  figurer  des  particules  absolu- 
ment indivisibles.  Mathématiquement  par- 
lant, elles  ne  peuvent  être  inliniment  petites, 
c'est-à-dire  sans  étendue,  puisqu'elles  sont 
pesantes,  et  que,  si  faible  qu'on  suppose  leur 
poids,  nous  pouvons  concevoir  leur  division 
en  2,  en  3,  en  100  parties. 

Mais,  d'un  autre  côté,  nous  pouvons  très- 
bien  concevoir  que  cette  indivisibilité  des 
atomes  n'existe  que  relativement  à  nos 
moyens  mécaniques  de  division  ,  et  que , 
quoique  divisibles,  mathématiquement  par- 
lant ,  jusqu'à  l'infini ,  ils  sont  pour  nous 
comme  s'ils  étaient  indivisibles.  En  ce  sens, 
un  a'ome  physique  représenterait  un  groupe 
de  particules  beaucoup  plus  petites,  mainte- 
nues agrégées  en  un  tout  par  une  force  ou 
par  des  forces  plus  puissantes  que  toutes 
celles  dont  nous  pouvons  disposer  pour  opé- 
rer leur  division. 

Il  en  est  des  atomes,  et  de  ce  que  le  chi- 
miste entend  par  là,  comme  des  corps  élé- 
mentaires admis  par  la  science  actuelle.  Les 
cinquante  à  soixante  corps  simples  connus 
ne  le  sont  que  par  rapport  aux  forces  et  aux 
moyens  dont  nous  disposons  pour  les  ré- 
duire en  éléments  encore  plus  simples.  Or, 
nous  ne  le  pouvons  pas,  et,  pour  être  fidèles 
aux  principes  de  la  méthode  scientifique, 
nous  les  appelons  corps  simples  jusqu'à  ce 
que  l'expérience  nous  ait  fourni  un  moyen 
plus  puissant  d'analyse.  Sous  ce  rapport , 
l'histoire  de  la  science  est  pleine  d'enseigne- 
ments utiles  :  toutes  les  ibis  que  l'on  est 
sorti  du  terrain  de  l'expérimentation  pure,  il 
en  est  résulté  une  foule  d'erreurs  et  de  faus- 
ses hypothèses  qui  ont  fait  rétrograder  la 
science.  Sans  nier  la  divisibilité  à  l'infini  de 
la  matière,  le  chimiste  ne  fait  que  défendre 
le  terrain  de  sa  science  lorsqu'il  admet 
l'existence  d'atomes  physiques  comme  une 
vérité  tout  à  fait  incontestable. 

Un  professeur  de  l'université  de  Tubinguc 
a  rendu  cette  idée  sensible  par  une  imago 
ingénieuse.  Il  compare  les  atomes  aux  corps 
célestes  qui  sont  d'une  petitesse  infinie,  re- 
lativement à  l'espace  dans  lequel  ils  se  meu- 
vent, et  en  constituent  pour  ainsi  dire  les 
atomes.  Tous  ces  soleils  innombrables  avec 
leurs  planètes  et  leurs  satellites  se  meuvent 
à  des  distances  déterminées  les  uns  des  au- 
tres ;  ils  sont  indivisibles  relativement  à 
l'existence  de  forces  capables  de  soustraire 
quelque  chose  à  leur  masse  ou  d'altérer  leur 
forme  et  leur  volume  à  un  degré  assez  appré- 
ciable pour  que  leur  rapport  avec  les  autres 
corps  célestes  en  soit  troublé  ;  mais  ils  ne 
sont  point  indivisibles  d'une  manière  abso- 
lue. En  ce  sens,  le  monde  représente  un  grand 
corps  dont  les  atomes,  les  corps  célestes,  sont 
indivisibles  et  immuables. 

Ainsi,  au  point  de  vue  de  la  théorie  ato- 
mique, un  morceau  de  verre,  un  morceau  de 
cinabre,  un  morceau  de  fer,  etc.,  représentent 
une  agglomération  d'atomes  de  verre,  de  ci- 


U7i  THE 

uabre,  de  fer,  donl  l'agrégation  est  détermi- 
i h 'c  par  la  force  de  cohésion.  La  plus  petite 
particule  de  fer  in  aginable  est  toujours  du 
fer.  Quant  au  cinabre,  nous  savons  de  la 
manière  la  plus  positive  qu'une  molécule  do 
ce  corps,  quoique  mécaniquement  indivisi- 
ble, contient  cependant  d'autres  molécules 
encore  plus  petites,  à  savoir,  une  molécule 
de  soufre  et  une  molécule  de  mercure  :  nous 
connaissons  môme  le  poids  relatif  du  soufre 
el  du  mercure  qui  entrent  dans  la  composi- 
tion de  la  molécule  indivisible  de  cinabre. 

Le  fer  est  composé  d'atomes  absolument 
semblables  entre  eux.  Le  cinabre  est  égale- 
ment constitué  par  des  atomes  absolument 
semblables  et  dont  ebacun  est  du  cinabre; 
mais  ceux-ci,  au  lieu  d'être  simples  comme 
ceux  du  fer,  sont  susceptibles  d'une  division 
ultérieure.  Leur  homogénéité  n'est  qu'appa- 
rente, car  nous  savons  qu'ils  sont  composés. 
Nous  pouvons,  il  est  vrai,  en  le  raclant,  en 
le  triturant,  en  le  limant,  réduire  un  mor- 
ceau de  cinabre  en  une  poussière  extrême- 
ment fine;  mais  il  nous  est  impossible,  quel- 
que puissance  mécanique  que  nous  em- 
ployions, de  vaincre  la  force  qui  tient  unies 
les  molécules  non  homogènes,  les  parties 
intégrantes  d'un  atome  composé.  L'alîinité 
chimique  se  distingue  de  la  force  de  cohé- 
sion précisément  en  ce  qu'elle  ne  manifesle 
^oi\  action  que  lorsque  des  atomes  de  na- 
ture différente  se  trouvent  en  contact.  Or, 
comme  les  atomes  ne  peuvent  point  se  pe- 
ncher les  uns  les  autres,  il  s'ensuit  néces- 
sairement que  les  atomes  composés  résultent 
de  la  juxtaposition  des  atomes  simples  sous 
l'influence  de  l'affinité  qu'ils  exercent  les 
uns  sur  les  autres  ;  ils  se  groupent  par  deux, 
par  trois,  par  cent,  etc.,  et  tous  ces  groupes 
i(|  résentemt  des  parties  absolument  sem- 
blables de  la  masse  totale.  N-ius  pouvons  nous 
ûgurer  la  plus  petite  particule  de  cinabre 
comme  un  groupe  de  deux  atomes,  dont  l'un 
est  un  atome  de  mercure  et  l'autre  un  atome 
de  soufre. 

Quand  on  considère  que  mille  livres  de 
cinabre  renferment  la  même  proportion  de 
soufre  et  de  mercure  qu'une  livre  ou  un 
grain,  et  que  l'on  se  représente  un  morceau 
de  cinabre  composé  d'un  million  d'atomes, 
il  est  évident  que  dans  un  seul  atome,  aussi 
bien  que  dans  un  million,  le  soufre  entrera 
toujours  pour  16  et  le  mercure  pour  101.  Si 
nous  décomposons  le  cinabre  par  le  fer,  l'a- 
tome de  mercure  sortira,  et  sa  place  sera 
occupée  par  un  atome  de  fer.  Si  nous  rem- 
plaçons le  soufre  du  cinabre  par  de  l'oxy- 
•.  un  atome  de  ce  dernier  se  substituera 
ii  l'atome  de  soufre. 

Il  est  facile  de  concevoir  d'après  cette  hy- 
pothèse sur  la  composition  des  corps  et  sur 
leur  remplacement  réciproque,  que  les  nom- 
bres équivalents  n'expriment  pasautre  chose 
que  le  poids  relatif  des  atomes.  Il  n'est  pas 
possible  de  déterminer  ce  que  pèse  un  atonie 
i^olé,  de  déterminer  son  poids  absolu;  mais 
nous  pouvons  calculer  la  proportion  pondé- 
rable pour  laquelle  chaque  atome  entre  dans 
une  combinaison   chimique,  c'est-à-dire  le 


tue  un 

poids  relatif  des  atomes  de  nature  différente. 
Ainsi,  pour  remplacer  huit  parties  d'oxygène 
en  poids,  j'ai  besoin  d'un  poids  desoufreégal 
à  seize  ou  double  de  celui  du  premier  corps, 
parce  que  l'atome  de  soufre  pèse  deux  fois 
autant  que  l'atome  d'oxygène  ;  mais  si  je  veux 
remplacer  l'oxygène  par  de  l'hydrogène,  le 
poids  d'hydrogène  dont  j'ai  besoin  sera  seule- 
ment le  huitième  de  celui  de  l'oxygène, parce 
qu'un  atome  d'hydrogène  est  huit  fois  plus 
léger  qu'un  atome  d'oxygène.  L'oxyde  de 
carbone  est  un  groupe  de  deux  atomes,  l'a- 
cide carbonique  un  groupe  de  trois  atomes  : 
pour  un  atome  de  carbone,  le  premier  con- 
tient un  atome,  et  le  second  deux  atomes 
d'oxygène. 

La  théorie  qui  se  fonde  sur  l'existence  de 
particules  indivisibles  explique  la  fixité  des 
rapports  pondéraux  que  suivent  les  corps 
dans  leurs  combinaisons.  En  effet,  ces  parti- 
cules ayant  des  poids  inégaux  et  ne  pouvant 
pas  se  pénétrer  mutuellement,  la  combinai- 
son doit  consister  en  une  juxtaposition  de 
molécules. 

Dans  le  sens  propre  du  mot,  les  équiva- 
lents chimiques  expriment  des  effets  sem- 
blables, c'est-à-dire  les  proportions  pondé- 
rables suivant  lesquelles  les  corps  entrent 
dans  les  combinaisons  chimiques  pour  pro- 
duire des  effets  égaux  ;  et  nous  nous  repré- 
sentons ces  effets  en  les  attribuant  à  des  par- 
ticules non  divisibles  qui  occupent  un  cer- 
tain espace  et  possèdent  une  forme  détermi- 
née. Nous  n'avons  aucun  moyen  de  connaître 
d'une  manière  positive  le  véritable  nombre 
des  atomes,  môme  dans  la  combinaison  la 
plus  simple  ;  car  pour  cela  il  faudrait  être 
e  i  état  de  les  voir  et  de  les  compter.  Aussi, 
quelle  que  que  soit  notre  conviction  touchant 
l'existence  d'atomes  physiques,  l'opinion  que 
les  équivalents  expriment  en  réalité  le  poids 
relatif  des  divers  atomes  n'est  qu'une  simple 
hypothèse  qu'il  nous  est  impossible  de  dé- 
montrer. 

Un  atome  de  cinabre  contient  16  de  soufre 
pour  101  de  mercure,  et  les  chimistes  admet- 
tent que  ce  rapport  exprime  le  poids  relatif 
d'un  atome  de  mercure  et  d'un  atome  de 
soufre.  Or,  ce  n'est  là  qu'une  pure  hypothèse; 
car  il  se  pourrait  que  le  chiffre  101  représen- 
tât le  poids  de  deux,  de  trois,  de  quatre  ou 
d'un  nombre  plus  considérable  encore  d'a- 
tomes de  mercure.  Si  c'étaient  deux  atomes, 
ce  serait  par  50,5  que  l'atonie  du  mercure 
devrait  être  exprimé;  si  c'étaient  trois  atomes, 
il  devrait  l'être  par  le  nombre  33,6.  Dans  un 
cas,  nous  dirions  que  le  cinabre  se  compose 
de  deux  atomes,  et,  dans  l'autre,  de  trois 
atomes  de  mercure  pour  un  atome  de  soufre. 

A  quelque  chiffre  que  l'on  s'arrête  et  que 
l'on  admette  deux  ou  trois  atomes  de  mer- 
cure ou  de  soufre,  la  composition  du  cinabre 
n'en  demeure  pas  moins  la  même.  L'adop- 
tion d'une  autre  hypothèse  pour  le  nombre 
des  atomes  qui  entrent  dans  une  combinai- 
son chimique  n'introduirait  de  changement 
que  dans  la  formule.  C'est  pourquoi  ce  que 
l'on  aura  toujours  de  mieux  à  faire,  ce  sera 
de  bannir  du  langage  symbolique  do  la  chi- 


1173 


T.  E 


THE 


«  17  i 


mie,  dont  l'unique  but  est  de  rendre  intelli-     I 


.o 
nai 


ibles  et  palpables  la  composition  des  coinhi- 
sons  chimiques,  leurs  substitutions,  leurs 
transformations  et  leurs  décompositions  ; 
d'en  bannir,  disons-nous,  tout  ce  qui  rappelle 
l'hypothèse,  et  d'éviter,  par  conséquent,  de 
faire  servir  les  formules  à  exprimer  des  opi- 
nions sujettes  à  changer.  Le  rapport  numé- 
rique des  équivalents  qui  entrent  comme 
parties  constituantes  dans  une  combinaison 
chimique  est  constant  et  susceptible  d'être 
déterminé  ;  mais  le  nombre  proprement  dit 
des  atomes  qui  s'unissent  pour  former  un 
équivalent,  sera  toujours  impossible  à  dé- 
couvrir. Il  n'y  a  nul  inconvénient  à  ce  que 
nous  prenions  les  équivalents  poup  le  poids 
même  des  atomes,  toutes  les  ibis  qu'il  ne 
s'agit  que  de  considérations  théoriques  et  de 
donner  à  une  idée  une  forme  plus  intelligi- 
ble. En  ce  sens,  ainsi  que  tout  le  monde  le 
comprendra,  ces  nombres  expriment  simple- 
ment les  différences  de  poids  des  atomes 
entre  eux,  combien  un  atome  pèse  plus  qu'un 
autre.  Jusqu'à  présent  les  nombres  employés 
ont  été  rapportés  aune  unité  de  poids  égale 
à  la  quantité  d'hydrogène  qui  doit  se  trou- 
ver unie  à  l'oxygène  pour  former  de  l'eau. 
Or,  l'eau  renfermant  une  partie  en  poids 
d'hydrogène  et  huit  parties  en  poids  d'oxy- 
gène, si  l'on  admet  que  ce  liquide  se  com- 
pose d'un  atome  d'hydrogène  et  d'un  atome 
d'oxygène,  et  qu'on  suppose,  outre  cela, 
que  pour  remplacer  un  atome  du  premier  ou 
un  atome  du  second,  il  ne  faille  qu'un  atome 
d'un  autre  corps  ni  plus  ni  moins,  les  poids 
des  autres  corps  exprimeront  les  poids  des 
atomes  par  des  nombres  qui  se  rapporteront 
naturellement  à  une  partie  en  poids  d'hydro- 
gène ou  à  huit  en  poids  d'oxygène.  En  mul- 
tipliant tous  les  nombres  équivalents  parl2  f, 
l'équivalent  de  l'hydrogène  sera  12,5  ;  celui 
de  l'oxygène  sera  100,  et  les  autres  nombres 
exprimeront  combien  il  faut  de  chacun  des 
autres  corps  pour  remplacer  100  d'oxygène 
ou  12  4  d'hydrogène.  On  voit  que  la  multi- 
plication de  tous  les  équivalents  par  un  seul 
et  même  nombre  ne  change  en  aucune  façon 
les  rapports  qui  existent  entre  eux,  et  qu'il 
est  parfaitement  indifférent  de  se  servir  de 
nombres  qui  se  rapportent  à  l'hydrogène,  pris 
comme  unité ,  ou  bien  à  l'oxygène  =  100. 

Nous  nous  représentons  les  atomes  comme 
occupant  un  certain  espace  et  possédant  une 
forme  déterminée.  Ces  atomes,  en  s'unissant 
entre  eux,  donnent  naissance  à  des  atomes 
composés  qui  occupent  un  espace  plus  grand 
ou  plus  petit  que  les  atomes  simples  pris 
ensemble.  La  forme  de  ces  atomes  composés 
doit  varier  suivant  la  manière  dont  les  ato- 
mes simples  se  combinent,  c'est-à-dire  sui- 
vant les  rapports  qu'ils  affectent  entre  eux. 
Dans  les  corps  cristallisés,  les  plus  petites 
particules  possédant  une  forme  déterminée, 
il  est  facile  de  constater  le  rapport  qui  existe 
entre  la  forme  du  cristal  et  sa  constitution 
moléculaire.  Nous  possédons  sur  ce  sujet  des 
observations  du  plus  haut  intérêt.  Lorsque, 
par  exemple,  deux  sels  de  forme  cristalline 
différente  cristallisent  dans  un  même  liquide, 


«■s  cristaux  de  chacun  d'eux  se  forment  aussi 
parfaitement  que  s'il  n'y  avait  qu'un  sel  dans 
le  liquide.  Quand  on  met  une  poignée  de 

nitrate  île  potasse  (salpêtre)  et  de  sel  marin 
dans  uiie  suffisante  quantité  d'eau,  les  deux 
sels  s'y  dissolvent.  Si  alors  nous  exposons 
la  dissolution  à  la  chaleur  d'un  fourneau, 
l'eau  s'évapore  peu  à  peu  et  les  deux  sels  se 
déposent  en  cristaux  au  fond  du  vase.  A  l'o'il 
nu,  on  distingue  les  cubes  formés  parle  sel 
marin  d'avec  les  longs  prismes  du  nitrate  de 
potasse.  Si  nous  retirons  du  liquide  un  cris- 
tal de  sel  marin  pour  le  laver  avec  un  peu 
d'eau  pure,  nous  nous  convaincrons  qu'il  ne 
contient  aucune  trace  de  nitrate  de  potasse  ; 
d'un  autre  côté,  le  cristal  de  nitrate  de  po- 
tasse ne  renfermera  lui-même  aucune  trace 
de  sel  marin.  Or,  il  suffit  do  considérer  que 
les  deux  cristaux  se  sont  formés  simultané- 
ment dans  un  seul  et  même  liquide,  pour 
conclure  à  l'instant,  d'après  la  nature  des 
cristaux,  que  les  molécules  de  sel  marin  s'é- 
tant  uniquement  réunies,  pour  former  un 
cristal,  à  des  molécules  de  sel  marin,  n'ont 
augmenté  de  volume  qu'en  s'attirant  exclu- 
sivement les  unes  les  autres.  Les  molécules 
du  nitrate  se  sont  évidemment  comportées 
de  la  même  manière.  Enfin, une  fois  que  l'eau 
tout  entière  s'est  évaporée,  on  a  un  mélange 
intime  de  sel  marin  et  de  nitrate  dépotasse  ; 
mais  les  deux  sortes  de  cristaux  qui  com- 
posent le  mélange  sont  isolées  les  unes  des 
autres. 

Si  l'on  verse  un  peu  d'eau  chaude  sur  du 
sulfate  de  magnésie  et  du  nitrate  de  potasse, 
et  qu'on  décante  le  liquide  après  qu'il  s'est 
saturé  des  deux  sels,  îles  cristaux  de  sulfate 
de  magnésie  et  de  nitrate  de  potasse  se  dé- 
poseront les  uns  à  côté  des  autres  pendant 
le  refroidissement  graduel  du  liquide  ;  mais 
aucun  de  ces  cristaux  ne  contiendra  la 
moindre  trace  de  l'autre  sel.  11  est  clair, 
dans  ce  nouvel  exemple,  que  les  molécules 
du  sulfate  de  magnésie  n'ont  exercé  aucune 
attraction  sur  celles  du  nitrate  de  potasse. 
Nous  devons  penser,  au  contraire,  qu'il  y  a 
eu  une  sorte  de  répulsion  entre  elles,  car, 
sans  cela,  non-seulement  les  molécules  du 
nitrate  de  potasse  et  du  sulfate  de  magné- 
sie, ou  celles  du  nitrate  de  potasse  ou  du 
sel  marin,  se  seraient  déposées  les  unes  à 
côté  des  autres,  mais  encore  ces  molécules 
auraient  dû  se  déposer  par  couches  les  unes 
sur  les  autres. 

Le  sulfate  de  magnésie  se  comporte  tout 
autrement  à  l'égard  du  sulfate  de  nickel  ou 
du  sulfate  de  zinc.  Lorsque  le  sulfate  de 
magnésie  et  le  sulfate  de  zinc  cristallisent 
ensemble  dans  le  même  liquide,  on  n'ob- 
serve aucune  séparation  entre  eux  ;  les  cris- 
taux formés  contiennent  en  même  temps  du 
sulfate  de  zinc  et  du  sulfate  de  magnésie,  ou 
bien  du  sulfate  de  nickel  et  du  sulfate  de  ma- 
gnésie, et  les  deux  sels  y  existent  dans  la  pro- 
portion môme  où  ils  se  trouvaient  dans  la 
dissolution.  11  est  évident  que  les  molécules 
du  sulfate  de  zinc  et  du  sulfate  de  magnésie 
ont  exercé  les  unes  sur  les  autres,  au  mo- 
ment de  la  précipitation,  une  égale  attrac- 


liïS 


THE 


ti:e 


me, 


tion,  puisqu'un  cristal  do  sulfate  de  magné- 
sie a  attiré  une  molécule  d<  sulfate  do  zinc, 
absolument  comme  il  aurait  attiré  une  autre 
molécule  de  sulfate  de  magnésie,  et  vice 
versa.  Il  n'y  a  pas  ici  une  sorte  de  choix 
comme  entre  le  sel  marin  et  le  nitrate  do 
potasse. 

Maintenant  si  l'on  compare  un  cristal  de 
sulfate  do  nickel  avec  un  cristal  de  magné- 
sie, on  verra  que  tous  les  deux  possèdent 
la  mémo  forme  cristalline.  Ainsi  le  cristal 
de  sulfate  de  magnésie  ressemble  à  du  sul- 
fate de  nickel  dont  la  couleur  sérail  blan- 
che, et  le  sulfate  de  nickel  a  du  sulfate  de 
magnésie  coloré  en  vert;  ce  sont  les  mêmes 
arêtes,  les  mêmes  faces,  les  mêmes  som- 
mets. Or,  un  gros  cristal  consistant  dans 
l'agglomération  de  particules  cristallines, 
il  faut  nécessairement  que  les  dernières 
particules  du  sulfate  de  nickel  aient  la 
même  forme  que  la  dernière  et  plus  petite 
particule  du  sulfate  de  magnésie,  ou,  ce  qui 
revient  au  même,  que  le  groupe  d'atomes 
qui  se  réunit  pour  former  un  atome  de 
sulfate  de  zinc  ou  de  sulfate  de  nickel,  ait 
la  même  forme  que  le  groupe  qui  consti- 
tue un  atome  de  sulfate  de  magnésie.  C'est 
pourquoi  le  cristal,  dans  lequel  ces  deux 
groupes  se  trouvent  réunis,  possède  la 
forme  qui  caractérise  chacun  de  ses  propres 
éléments  constitutifs  (le  sulfate  de  magnésie 
et  le  sulfate  de  nickel  ou  de  zinc). 

Des  observations  ultérieures  ont  démon- 
tré que  la  similitude  des  formes  cristallines 
do  deux  corps  n'est  point  la  seule  cause  qui 
leur  permette  de  cristalliser  ensemble  ;  ce 
n'est  pas  non  plus  à  elle  seule  que  les  cris- 
taux mixtes  doivent  de  présenter  la  forme 
propre  aux  substances  qui  leur  ont  donné 
naissance. 

Ainsi,  par  exemple,  un  cristal  de  chlorhy- 
drate d'ammoniaque  présente  la  même 
forme  géométrique  qu'un  cristal  d'alun,  et 
cependant  ces  deux  corps  cristallisent  sépa- 
rément dans  le  même  liquide.  Les  cristaux 
d'alun  ne  contiennent  point  de  chlorhydrate 
d'ammoniaque,  et  ceux-ci  ne  renferment 
aucune  trace  d'alun,  ce  qui  dépend  évidem- 
ment de  ce  que,  malgré  l'identité  de  forme 
des  atomes  cristallins  de  ces  deux  corps,  la 
force  avec  laquelle  les  molécules  d'alun  s'at- 
tirent entre  elles  ou  avec  laquelle  les  molé- 
cules de  chlorhydrate  d'ammoniaque  s'atti- 
rent mutuellement,  est  beaucoup  plus  puis- 
sante que  l'attraction  exercée  par  les  molé- 
cules du  chlorhydrate  d'ammoniaque  sur 
celles  de  l'alun  ;  car  ici  rien  ne  nous  révèle 
l'existence  de  cette  dernière. 

Kn  comparant  la  constitution  des  compo- 
sés qui,  malgré  la  similitude  de  leurs  formes- 
cristallines,  ne  cristallisent  pourtant  pas  en- 
semble, avec  la  constitution  de  ceux  qui, 
dans  les  mômes  circonstances,  donnent  lieu 
à  ûes  cristaux,  mixtes,  on  voit  que  les  pre- 
miers ont  une  constitution  non  similaire, 
tandis  que  les  autres  présentent  la  môme 
constitution  dans  toutes  leurs  parties  ou 
fragments.  Ainsi  le  sulfite  de  magnésie,  le 
sulfate  de  zinc,  le  sulfate  de  nickel  renfer- 


ment absolument  le  même  nombre  d'atomes 
composés;  de  sorte  que  ces  deux  derniers 
se  distinguent  uniquement  en  ce  que,  au 
lieu  d'un  équivalent  ou  d'un  atome  de  ma- 
gnésium, ils  contiennent  un  atome  de  nic- 
kel ou  de  zinc.  C'est  pourquoi  nous  obte- 
nons un  cristal  de  sulfate  de  zinc  ou  de 
nickel  lorsque  nous  enlevons  le  magnésium 
d'un  cristal  de  sulfate  de  magnésie,  et  que 
nous  le  remplaçons  par  un  équivalent  de 
zinc  ou  de  nickel. 

L'atome  de  chlorhydrate  d'ammoniaque, 
à  raison  des  éléments  qui  entrent  dans  sa 
constitution,  n'est  formé  que  de  deux  ato- 
mes composés  ;  l'alun  qui  cristallise  dans 
la  même  forme  contient  trente  atomes  com- 
posés. Il  est  impossible  de  se  figurer  une 
constitution  moins  similaire,  aussi  ces  deux 
corps  ne  forment -ils  point  de  cristaux 
mixtes. 

Toutes  les  recherches  ultérieures  ont  dé- 
montré que,  dans  une  multitude  de  cas,  la 
similitude  de  constitution  dans  les  corps  dé- 
termine une  forme  cristalline  identique  ; 
que  deux  composés  de  formes  cristallines 
semblables  et  capables  de  donner  des  cris- 
taux mixtes  possédant  la  même  configura- 
tion géométrique,  ont  aussi  la  plupart  du 
temps  la  même  constitution,  ou,  en  d'autres 
termes,  contiennent  le  même  nombre  d'ato- 
mes ou  d'équivalents  groupés  dans  le  même 
ordre.  Dans  les  cas  où  deux  sels  de  formes 
cristallines  différentes  cristallisent  ensern-. 
ble,  on  observe  constamment  que  la  forme 
du  cristal  mixte  est  la  même  que  celle  de 
l'un  des  sels  qui  ont  concouru  à  le  former, 
et  que  sa  constitution  est  semblable  à  celle 
de  ce  dernier.  Ainsi.,  en  mêlant  du  sulfate 
de  cuivre  avec  du  sulfate  de  zinc,  deux  sels 
de  forme  différente  et  de  constitution  non 
similaire,  on  obtient,  suivant  que  la  quan- 
tité de  l'un  ou  de  l'autre  prédomine,  des 
cristaux  mixtes,  qui  conservent  la  forme  du 
sulfate  de  cuivre  ou  celle  du  sulfate  de  zinc, 
et  l'on  voit  que  dans  le  premier  cas  ils  res- 
semblent au  sulfate  de  cuivre,  et  dans  le 
second  au  sulfate  de  zinc,  sous  le  rapport 
de  leur  constitution. 

Les  faits  qui  prouvent  que,  dans  un  grand 
nombre  de  combinaisons,  la  forme  cristal- 
line est  tout  à  l'ait  indépendante  de  la  diffé- 
rence des  éléments,  sont  nombreux.  Les 
aluns  sont  les  corps  qui  nous  offrent  les 
exemples  les  plus  remarquables  sous  ce 
rapport.  On  désigne  sous  ce  nom  des  com- 
posés qui  possèdent  une  constitution  ana- 
logue a  celle  de  l'alun  ordinaire,  dont  les 
parties  constituantes  sont  l'acide  sulfuri- 
que,  l'alumine,  la  potasse  et  l'eau.  L'alun 
cristallise  en  beaux  octaèdres  réguliers. 
Nous  pouvons  en  extraire  l'alumine  et  la 
remplacer  par  l'oxyde  de  fer,  l'oxyde  do 
chrome,  l'oxyde  de  manganèse,  sans  que, 
d'ailleurs,  l'alun  éprouve  le  moindre  chan- 
gement dans  sa  forme  ou  sa  constitution. 
L'alun  ferrique,  dans  lequel  l'oxyde  de  fer 
remplace  l'alumine,  est  incolore  et  se  con- 
fond par  son  aspect  extérieur  avec  l'alun 
ordinaire.  L'alun  chromique  n'en  diffère  eu 


1177 


TlilC 


THE 


UT8 


rien,  si  ce  n'est  par  sa  couleur  rouge  noir, 
et  l'alun  manganesique  par  sa  couleur  vio- 
lette. Lorsqu'à  la  température  de  l'atmos- 
phère on  met  un  cristal  d'alun  chromique 
dans  une  dissolution  saturée  d'alun  ordi- 
naire, à  mesure  que  l'eau  s'évapore,  les 
molécules  cristallines  de  l'alun  ordinaire 
viennent  se  déposer  à  la  surface  du  cristal 
d'alun  chromique ,  absolument  comme  si 
elles  étaient  elles-mêmes  des  molécules 
d'alun  chromique. 

La  face  du  cristal  qui  touche  le  fond  du 
vase  est  celle  dont  l'étendue  augmente  le 
plus  rapidement  ;  mais  en  retournant  cha- 
que jour  le  cristal,  toutes  ses  laces  s'accrois- 
sent uniformément,  et  l'on  finit  par  avoir  un 
octaèdre  régulier  d'alun  ordinaire  blanc  et 
transparent  dont  le  centre  est  occupé  par 
un  octaèdre  régulier  et  rouge  noir  d'alun 
chromique.  Celui-ci  sert  de  noyau  au  cristal. 

De  même  nous  pouvons  enlever  l'acide 
sulfurique  de  l'alun  et  le  remplacer  par 
l'acide  chromique  et  l'acide  sélénique,  deux 
acides  dont  la  constitution  est  la  même  que 
la  sienne  ;  nous  pouvons  remplacer  la  po- 
tasse par  l'ammoniaque,  et  cela  sans  chan- 
ger le  moins  du  inonde  la  forme  des  cris- 
taux de  l'alun,  il  suit  de  là,  non-seulement 
dans  l'exemple  que  nous  présente  l'alun, 
mais  encore  dans  tous  les  cas  où  l'alumine, 
l'oxyde  de  fer,  l'oxyde  de  chrome,  l'oxyde 
de  manganèse,  ou  l'acide  sulfurique,  l'acide 
chromique  et  l'acide  sélénique,  où  la  po- 
tasse et  l'ammoniaque  se  remplacent  res- 
pi  ctivement  dans  les  combinaisons,  que  la 
forme  du  nouveau  composé  demeure  la 
même.  C'est  seulement  dans  le  cas  où,  par 
suite  de  ces  substitutions,  le  composé  vient 
à  recevoir  un  élément  nouveau  ou  à  perdre 
un  de  ses  autres  éléments,  que  l'on  voit 
la  forme  cristalline  changer,  à  cause  du 
changement  qui  s'est  opéré  dans  la  consti- 
tution moléculaire  du  composé. 

Ce  n'est  que  successivement  qu'on  a  appris 
à  connaître  et  à  partager  en  groupes  les 
corps  susceptibles  de  se  remplacer  dans  des 
combinaisons  analogues,  sans  en  changer  la 
forme  cristalline.  On  a  donné  à  ces  corps  le 
nom  d'isomorphes,  c'est-à-dire  substances  de 
même  forme,  expression  qui  indique  parfai- 
tement leur  propriété.  Ainsi,  quand  on  dit  : 
le  chlore  ,  le  brome,  l'iode,  le  cyanogène,  le 
fluor,  ou  bien  la  chaux,  la  magnésie,  le  pro- 
toxyde de  1er  et  le  protoxyde  de  manganèse, 
sont  isomorphes,  on  entend  par  là  que  leurs 
combinaisons,  identiques  sous  le  rapport  de 
la  constitution,  possèdent  la  même  forme 
cristalline  et  peuvent  se  remplacer  mutuel- 
lement sans  l'altérer. 

Ainsi  qu'il  est  facile  de  le  comprendre,  un 
cristal  d'alun  peut  renfermer  de  l'oxyde  de 
1er  et  d'alumine,  ou  de  la  potasse  et  de  l'am- 
moniaque en  quantités  variables  et  tout  à 
l'ait  indéterminées,  sans  cesser  pour  celad'ètre 
un  cristal  d'alun  et  d'être  considéré  comme 
de  l'alun.  En  effet,  ce  qui  constitue  le  carac- 
tère propre  des  substances  isomorphes,  c'est 
de  pouvoir  se  remplacer,  non  pas  dans  des 
proportions  fixes,  mais  dans  toutes  les  pro- 


porlions  possible?.  Cotte  particularité  sembla 
d'abord  en  contradiction  avec  la  loi  des  propor- 
tions lixes  et  constantes  qui  avait  déjà  été  recon- 
nue ;  mais  cette  apparente  contradiction  s'ex- 
plique de,  la  manière  la  plus  simpleet  lapins 
satisfaisante,  une  fois  que  l'on  connaît  le  fait 
sur  lequel  repose  le  phénomène, à  savoir,  l'i- 
dentitédeforme  etd  attraction  des  molécules. 

Cette  belle  découverte,  qui  est  due  à  un 
Allemand,  a  surtout  profité  à  la  minéralogie 
pour  laquelle  elle  a  eu  d'importants  résultats. 

Les  tentatives  entreprises  pour  classer  les 
minéraux  suivant  leurs  éléments  constitutifs 
s'accompagnaient  de  confusions  et  de  diffi- 
cultés sans  nombre.  Les  chimistes  les  plus 
scrupuleux  étaient  en  contradiction  formelle 
sur  la  composition  des  minéraux  les  mieux 
caractérisés.  L'un,  par  exemple ,  trouvait 
dans  le  grenat  d'Arendal  au  delà  de  13  pour 
cent  de  magnésie,  substance  qui  manque 
complètement  dans  les  grenats  de  Fahlun,  du 
Vésuve,  etc.  ;  pour  le  grenat  rouge  ou  grenat 
de  Bohème  l'analyse  a  donné  27  pour  cent  d'a- 
lumine, substance  dont  on  ne  trouve  aucune 
trace  dans  le  grenat  jaune  d'Altenau.  — Quels 
sont  donc  les  éléments  constitutifs  du  gre- 
nat ?  Quel  est  le  caractère  propre  de  sa  con- 
stitution? —  Cette  énigme  s'est  éclaircie 
d'une  manière  fort  simple.  En  effet,  là  où 
l'alumine  manque,  elle  se  trouve  remplacée 
par  l'oxyde  de  fer  qui  lui  est  isomorphe;  et 
l'on  a  reconnu  que  le  grenat  contient  des 
quantités  variables  d'oxydes  isomorphes  , 
sesqui-oxyde  de  fer  et  alumine  ou  chaux, 
protoxyde  de  manganèse  et  protoxyde  de 
fer,  susceptibles  de  se  remplacer  entre  eux 
sans  altérer  la  forme  de  la  combinaison. 

Plus  tard  des  mensurations  plus  exactes 
des  cristaux  ont  démontré  que  les  combinai- 
sons analogues  de  substances  isomorphes  ne 
présentent  pas  toujours  une  forme  absolu- 
ment identique  ;  que,  par  exemple  ,  les  an- 
gles formés  par  les  surfaces  entre  elles  ne 
sont  pas  parfaitement  égaux.  Or  la  plus  belle 
confirmation  que  pussent  recevoir  nos  idées 
sur  l'existence  des  atomes,  c'est  que  ces  dif- 
férences s'expliquent  par  des  considérations 
tirées  de  la  théorie  atomique. 

Effectivement,  si  nous  nous  représentons 
un  cristal  formé  par  la  juxtaposition  d'atomes 
dont  chacun  a  une  forme  déterminée,  et  la 
forme  du  cristal  comme  étant  subordonnée 
à  celle  de  ses  plus  petites  molécules,  nous 
concevrons  alors  que  l'atome  d'alumine  doit 
occuper  un  certain  espace  dans  l'atome  d'alun. 
Si  nous  enlevons  à  ce  cristal  l'atome  d'alumine 
et  le  remplaçons  parun  atome  d'oxyde  defer,  (e 
cristal  d'alun  conservera  sa  forme  géométri- 
que, pourvu  que  l'atome  d'oxyde  de  fer  ait  la 
mêmeforme  quel'atomed'alumine.  Toutefois 
la  forme  du  cristal  d'alun  ne  restera  identi- 
quement la  même  qu'autant  que  l'atome 
d'oxyde  de  fer  aura  le  même  volume  que 
l'atome  d'alumine.  Mais  si  l'oxyde  isomorphe 
n'occupe  pas  exactement  l'espace  de  l'atome 
remplacé,  si  son  volume  est  plus  petit  ou 
plus  considérable,  cette  différence  devra  se 
iaire  reconnaître  à  l'inclinaison  des  faces  du 
cristal  par  rapport  à  son  axe. 


U79 


TliE 


THE 


n;;o 


On  est  parvenu,  d'une  manière  forl  Lrigé— 
nieuse,  à  comparer  l'espace  respectif  occupé 
par  les  atomes  de  deux  substances  isomor- 
phes oui  se  remplacent  dans  uae  combinai- 
son. Chacun  sail  que  les  corps  solides,  li- 
quides OU  gazeux,ontdes  poids  très-différents 
sous  des  volumes  égaux.  (,'est  une  comparai- 
son que  nous  faisons,  sans  y  penser,  entre 
l'espace  qu'occupe  un  morceau  de  bois  et 
celui  qu'occupe  un  morceau  de  plomb  d'un 
volume  égal,  quand  nous  disons  que  le  lues 
est  plus  léger  que  le  plomb.  Une  livre  de 
bois  a  exactement  le  même  poids  qu'une 
livre  de  plomb;  mais  un  pouce  cube  de 
plomb  pèse  plus  de  onze  fuis  autant  qu'un 
pouce  cube  de  buis.  La  différence  de  poids 
que  les  corps  possèdent  sous  le  môme  volume 
a  été  déterminée  avec  exactitude  parles  phy- 
siciens et  exprimée  par  des  nombres:  c'est 
ce  qu'on  appelle  poids  spécifique  des  corps. 
De  même  que  l'on  peut  comparer  les  poids 
respectifs  de  deux  corps,  en  cherchant  com- 
bien de  fois  une  unité  de  poids  connue,  une 
livre,  par  exemple,  se  trouve  contenue  dans 
la  masse  de  chacun  de  ces  deux,  corps,  sans 
avoir  égard  à  l'espace  qu'ils  occupent,  de 
même  on  est  convenu,  pour  déterminer  le 
poids  spécifique  des  corps,  de  se  servir  d'une 
unité  de  poids 
le  poids  de  l'eau  que  l'on  a  choisi  pour 


e  poids  ayant  un  volume  connu.  C'est 
s  de  l'eau  que  l'on  a  choisi  pour  unité. 
Ainsi  l'on  exprime  par  des  nombres  qui  se 
rapportent  au  poids  d'un  volume  d'eau  ,  le 
nombre  de  fois  qu'un  corps  de  même  volume 
que  ce  liquide  pèse  de  plus  qu'un  autre 
corps.  Le  poids  d'un  volume  égal  d'eau  est 
donc  une  mesure,  une  unité  de  poids,  et  le 
nombre  qui  désigne  le  poids  spécifique  d'un 
corps  exprime  combien  de  fois  ce  corps  pèse 
plus  ou  moins  que  l'eau,  sous  le  même 
volume,  ou  combien  de  fois  l'unité  de  poids 
s'y  trouve  contenue. 

Pour  trouver  le  poids  d'un  corps  sans  avoir 
égard  à  l'espace  qu'il  occupe,  c'est-à-dire 
pour  trouver  son  poids  absol  u,  nous  le  plaçons 
sur  l'un  des  plateaux  d'une  balance,  et  sur 
l'autre  nous  mettons  autant  d'unités  de 
poids,  de  livres  par  exemple  ,  qu'il  en  faut 
pour  que  l'équilibre  s'établisse  entre  les 
deux  plateaux.  11  est  absolument  indifférent 
pour  ce  cas  de  prendre  pour  unité  de  poids, 
du  plomb,  du  fer,  du  platine,  du  bois  ou 
une  autre  matière  quelconque.  Donc ,  si  au 
lieu  d'une  livre  de  fer  nous  supposons  une 
livre  d'eau,  si  nous  admettons  que  sur  l'un  des 
plateaux  de  la  balance  nous  avons  misle  corps 
et  versé  dans  l'autre  une  quantité  d'eau  sul'li- 
sante  pour  que  les  deux  plateaux  se  fassent 
équilibre,  nous  aurons  le  poids  du  corps  ex- 
primé par  une  livre  d'eau.  Si  maintenant 
nous  comparons  l'espace  occupé  par  le 
corps  que  nous  venons  de  peser,  avec  l'es- 
pace qu'occupe  un  poids  égal  d'eau  ,  nous 
saurons,  d'une  manière  exacte,  combien  de 
fois,  ii  poids  égal,  l'eau  occupe  plus  ou  moins 
d'espace  que  le  corps  en  question. 

Lorsqu'on  place  sur  un  plateau  de  balance 
un  pouce  cube  de  fer,  il  faut,  pour  réta- 
blir l'équilibre  entre  les  deux  plateaux  met- 
Ire  7  3^4  pouces  cubes  d'eau.  Par  conséquent, 


1  pouce  cube  d'eau  est  7  3/'*  fois  plus  léger 
que  1  pouce  cube  de  fer,  ou,  ce  qui  revient 
au  môme,  1  pouce  cube  de  fer  est  7  3/4  l'ois 
plus  pesant  que  1  pouce  cube  d'eau. 

Si  nous  mettons  dans  une  balance  cent 
volumes  d'essence  de  térébenthine  en  équi- 
libre avec  de  l'eau,  nous  voyons  que  86  vo- 
lumes de  ce  dernier  liquide  sont  aussi  pe- 
sants que  100  volumes  du  premier,  ou  que 
100  volumes  de  térébenthine  occupent  la 
place  de  80  volumes  d'eau  ;en  d'autres  termes, 
qu'à  volume  égal,  l'essence  de  térébenthine 
ne  pèse  que  les  ^  du  poids  de  l'eau. 

Les  poids  spécifiques  ne  sont  pas  autre 
chose  que  les  poids  des  corps  comparés  à 
des  poids  d'eau  d'un  volume  égal  au  leur  et 
exprimés  par  des  nombres  représentant  ces 
poids. 

Il  est,  pour  ainsi  dire,  superflu  de  donner 
l'explication  des  nombres  7,75  pour  le  fer, 
11,3  pour  le  plomb,  1,989  pour  le  soufre, 
4,948  pour  l'iode,  1,38 pour  le  chlore  liquide. 
On  comprend  que  ces  chiffres  expriment 
combien  de  fois  le  fer,  le  plomb,  le  soufre, 
l'iode,  le  chlore  liquide  pèsent  plus  qu'un 
égal  volume  d'eau.  La  diirérence  de  poids 
qui  existe  entre  deux  volumes  égaux  de 
soufre  et  de  fer  est  la  même  que  Indifférence 
présentée  par  les  nombres  1,989  et  7,75,  et 
la  dilférence  de  poids  que  présentent  deux 
volumes  égaux  d'iode  et  de  chlore  est  com- 
me, 4,948  est  à  1,380.  11  est  évident  que  la 
différence  de  poids  qui  existe  entre  deux 
corps  de  même  volume  demeure  absolument 
la  même,  quel  que  soit  le  volume  que  nous 
leursupposions.  Les  nombres  qui  augmentent 
cette  différence  augmenteront  ou  diminue- 
ront à  mesure  que  le  volume  changera,  mais 
cette  augmentation  ou  cette  diminution  sera 
toujours  proportionnelle  à  celle  que  subira 
le  volume.  La  différence  de  poids  que  nous 
constatons  entre  2  pouces  cubes  d'iode  et  1 
pouce  cube  de  chlore, est  expriméeparle rap- 
port que  présentent  entre  eux  le  nombre  deux 
fois  4,948  =  9,890  et  le  nombre  1,380,  etc. 

Maintenant,  la  question  qui  se  présente  à 
résoudre  est  celle  de  savoir  pourquoi,  à  vo- 
lume égal,  les  corps  ont  des  poids  inégaux. 
D'après  l'idée  que  nous  nous  faisons  aujour- 
d'hui de  la  constitution  des  corps,  tous  se 
composent  d'une  agrégation  de  particules 
pesantes,  dont  chacune  occupe  un  certain 
espace  et  possède  une  forme  déterminée.  La 
connaissance  des  substances  isomorphes  a 
mis  hors  de  doute  que  le  fait  de  leur  rempla- 
cement mutuel  dans  les  combinaisons,  sans 
que  la  forme  cristalline  de  celles-ci  en  soit 
modifiée,  dépend  de  ce  que  les  atomes  de 
ces  substances  ont  une  forme  et  un  volume 
identiques:  or,  Lorsque  nous  voyons  la  forme 
cristalline  d'une  combinaison  changer  à  la 
suite  du  remplacement  d'un  corps  par  un 
autre,  nous  devons  supposer  que  cette  mo- 
dilication  tient  à  ce  que  les  atomes  de  ce  se- 
cond corps  ont  une  forme  différente  de  celle 
des  atomes  du  premier,  ou  bien,  tient  à  ce 
qu'ils  n'occupent  pas  le  même  espace  dans  la 
combinaison.  Toutes  ces  considérations  réu- 
nies conduisent  à  l'idée  que  les  particules 


«481 


j  un: 


nu: 


1482 


des  corps  auxquelles  nous  donnons  le  nom 
d'atomes,  ont  des  poids  et  des  volumes  iné- 
gaux. Cette  hypothèse  explique  de  la  ma- 
nière la  [dus  simple  possible  le  poids  spéci- 
fique des  corps.  En  effet,  si  le  plomb,  a  vo- 
lume égal,  pèse  plus  que  le  fer,  Je  fer  plus 
que  le  soufre,  l'iode  plus  que  le  chlore,  ce 
phénomène  dépend  de  ce  que  l'atome  d'iode 
est  plus  pesant  que  l'atome  de  chlore,  ou  de 
ce  que,  sous  le  même  espace,  il  se  trouve  un 
plus  grand  nombre  d'atomes  de  plomb  que 
il 'atomes  de  fer,  par  exemple. 

En  supposant  que,  sous  un  volume  d'un 
pouce  cube,  deux  corps  différents,  tels  que 
l'iode  et  le  chlore,  contiennent  un  nombre 
égal  d'atomes,  mille  par  exemple,  les  poids 
spéciliques  de  ces  volumes  égaux  d'iode  et 
de  chlore  exprimeront  évidemment  la  ditfé- 
rencede  poids  qui  existe  entre  les  atomes  de 
ces  deux  substances.  Si  le  pouce  cube  d'iode 
pèse  4,948  grains,  le  pouce  cube  de  chlore 
devra  peser  1,380  grains;  j-^  de  pouce 
cube  d'iode,  renfermant  un  atome  de  ce 
corps,  pèsera,  par  conséquent,  4,948  grains; 
et  -fjVi-  de  pouce  cube  de  chlore,  renfer- 
mant un  atome  de  chlore,  pèsera  1,380 
grains. 

Mais  le  chlore  et  l'iode  étant  isomorphes 
entre  eux,  si  nous  supposons  que  leurs  ato- 
mes ont  le  même  volume  et  la  môme  forme, 
et  si  dans  le  même  volume  d'iode  et  de 
chlore  il  y  a  un  nombre  égal  d'atomes  de 
chacun,  les  nombres  qui  exprimeront  les 
poids  spécifiques  de  ces  atomes  devront  être 
entre  eux  dans  le  même  rapport  que  leurs 
nombres  équivalents,  ou  que  leurs  poids  ato- 
miques. Pour  enlever  à  une  combinaison 
4,948  grains  d'iode,  et  pour  les  remplacer 
par  du  chlore,  il  faudra  exactement  1,380 
grains  de  ce  dernier.  Une  simple  règle  de 
trois  montre  que  les  choses  se  passent  réel- 
lement de  cette  manière.  Le  poids  spécifique 
de  l'iode  est  à  celui  du  chlore  comme  4,948 
est  à  1,380,  ou,  ce  qui  donne  absolument  le 
même  rapport,  comme  leurs  équivalents 
sont  entre  eux,  c'est-à-dire  comme  12,6  d'iode 
est  à  35,2  de  chlore. 

Ce  rapport  remarquable,  qui  a  eu  pour  ef- 
fet inattendu  de  fixer  l'attention  des  savants 
sur  une  simple  propriété  physique  (le  poids 
spécifique),  a  été  constaté  dans  toutes  les 
substances  isomorphes.  Les  nombres  qui  re- 
présentent leurs  poids  spécifiques  expriment 
les  rapports  pondéraux  suivant  lesquels  elles 
se  remplacent  dans  les  combinaisons:  ce 
rapport  est  absolument  le  même  que  celui 
qui  nous  est  otfert  par  les  nombres  équiva- 
lents. De  plus,  toutes  les  fois  que  nous  re- 
marquons une  anomalie  dans  les  corps  iso- 
morphes, toutes  les  fois,  par  conséquent,  que 
leurs  poids  spéciliques  ne  concordent  pas 
exactement  avec  leurs  nombres  équivalents, 
cette  anomalie  se  trahit  dans  l'inclinaison 
des  surfaces  du  cristal,  dans  les  angles,  par 
exemple,  que  les  arêtes  loi  nient  avec  l'axe 
du  cristal.  La  forme  de  celui-ci  ne  reste  iden- 
liquement  la  même  que  lorsque  les  atomes 
des  substances  isomorphes  qui  se  rempla- 
cent ont  un  égal  volume,  en  même  temps 
Diction.n.  de  Chimie. 


qu'une   forme  semblable.   Si  le  volume  de 
L  atome  qui  entre  dans  la  combinaison  est 

plus  petit  que  celui  de  l'atonie  sortant,  celle 

différence  se  traduira  par  une  liûcation 

dans  la  forme  du  nouveau  cristal? 

Alin  de  pouvoir  exprimer  d'une  manière 
comparative,  par  des  nombres,  l'espace  qu'oc- 
cupent les  atomes  de  corps  différents,  voii  i 
à  quel  point  de  vue  on  s'est  placé. 

Supposons  qm'  les  nombres  équivalents 
expriment  des  poids  réels:  admettons  que  le 
nombre  35,2  pour  le  chlore  exprime  35,2  on- 
cesde  ce  corps, qucle  nombre  12,0  pour  l'iode 
signifie  12,6  onces.de  ce.  corps,  et  qu'il  enesl 
de  même  des  nombres  27,2  pour  le  fer,  29,6 
pour  le  nickel.  Maintenant,  si  nous  divisions 
chacun  do  ces  nombres  par  le  poids  de 
1  pouce  cube  de  chlore,  d'iode,  de  fer,  do 
nickel,  ou,  ce  qui  revient  au  même,  par  les 
poids  spécifiques  de  ces  corps  (1  pouce  cube 
d'eau  pesant  une  once  dans  notre  hypothèse, 
1  pouce  cub/;  de  chlore  pèsera  1,380,  1  pouce 
cube  d'iode  4,948,  1  pouce  cube  de  fer  7,790, 
1  pouce  de  nickel  8,477),  il  est  évident  que 
nous  saurons  par  là  combien  do  cubes  do 
chlore,  d'iode,  de  nickel  ou  de  fer,  se  trou- 
vent contenus  dans  un  équivalent  de  ces 
corps;  en  d'autres  termes,  les  quotients  ob- 
tenus expiimeront  en  pouces  cubes  l'espace 
qu'occupe  un  équivalent  de  chlore,  d'iode. 
de  fer  et  de  nickel,  ou,  pour  parler  d'une 
manière  tout  à  fait  générale,  le  rapport  des 
volumes  de  ces  corps  à  leurs  équivalents  ou 
à  leurs  poids  atomiques. 

Or,  dans  notre  lnpothèse,  les  atomes  des 
substances  isomorphes  possèdent  la  même 
forme  et  le  même  volume  ;  leur  nombre  est 
le  même  dans  des  espaces  égaux.  Si  donc, 
dans  un  équivalent  de  chlore,  il  y  a  exacte- 
ment autantd'atomes  que  dans  un  équivalent 
d'iode,  la  division  de  leur  poids  atomique 
par  leur  poids  spécifique  devra  nous  donner 
le  même  nombre  pour  ces  deux  corps.  En 
elfet,  35,2,  qui  est  le  poids  atomique  du 
chlore,  divisé  par  1,380,  qui  est  le  poids  spé- 
cilique  de  ce  même  corps,  donne  le  nombre 
25;  et  12,6,  qui  est  le  poids  atomique  de 
l'iode,  divisé  par  4,948,  donne  également  le 
nombre  25. 

Il  est  aisé  de  voir  que,  d'après  la  supposi- 
tion que  nous  avons  faite,  il  ne  saurait  eii 
être  autrement.  Le  poids  atomique,  ou  le 
nombre  équivalent  des  corps  isomorphes, 
doit,  lorsqu'on  le  divise  par  le  poids  spéci- 
fique, donner  un  seul  et  même  quotient, 
puisque  des  espaces  égaux  contiennent  le 
même  nombre  d'atomes.  Si  le  nombre  d'a- 
tomes n'est  pas  le  même,  ou  si  ces  atomes 
ditfèrent  entre  eux  sous  le  rapport  de  la  con- 
figjLiration  et  du  volume,  cette  différence  se 
fera  également  reconnaître  dans  les  quo- 
tients. On  voit  combien  la  connaissance  de 
ces  nombres  est  précieuse,  lorsqu'il  s'agit  de 
comparer  l'espace  respectif  occupé  par  les 
atomes  do  différenls  corps.  Pour  donner  un 
nom  à  ces  nombres,  ou  leur  a  appliqué  la 
dénominationdo  volume  atomique  ou  volume 
spécifique  dps  corps.  Ainsi  donc,  si  le  vo- 
lume atomique  du  chlore  est  25,  et  celui  de 


.  185 


TUE 


THE 


im 


l'iode  également  25,  nous  dirons  que  ces 
deux  corps  sont  semblables,  qu'ils  sont  iso- 
morphes. Le  soufre,  au  contraire,  n'est  pas 
isomorphe  au  chlore  :  car  son  volume  atomi- 
que, qui  est  8,  diffère  beaucoup  de  celui  du 
chlore  ;  mais,  en  revanche,  il  est  le  même 
que  celui  du  sélénium,  avec  lequol  le  soufre 
est  isomorphe. 

Ces  nombres  permettent,  par  conséquent, 
de  reconnaître,  au  premier  coup  d'œil,  quels 
sont  les  corps  qui,  sous  le  môme  volume, 
contiennent  un  nombre  égal  ou  différent  d'a- 
tomes. On  peut  ainsi  comparer  les  rapports 
réciproques  de  ces  nombres,  et  les  détermi- 
ner d'une  façon  rigoureuse,  ce  qui  est  d'une 
haute  importance. 

THÉORIES  CRISTALLO -ATOMIQUES. 
—  La  combinaison  ayant  lieu  en  proportions 
définies  par  atomes,  et  non  par  fractions  d'a- 
tome, il  s'agit  de  montrer  comment  on  con- 
çoit que  ces  atomes,  en  leur  supposant  une 
forme  sphérique,  puissent  donner  naissance, 
par  leur  groupement,  à  des  molécules  dont 
l'arrangement  régulier  produit  des  formes 
géométriques  appelées  cristaux.  On  peut 
imaginer  bien  des  théories  pour  expliquer 
de  semblables  groupements,  mais  on  ne  doit 
attacher  de  l'importance  qu'à  celles  qui  s'ap- 
puient sur  les  résultats  de  l'analyse  chimi- 
que et  les  propriétés  physiques  des  corps 
résultant  de  ces  groupements. 

M.  Ampère  a  suivi,  le  premier,  cette  mar- 
che dans  sa  théorie  cristallo-atomique,  qui  a 
l'avantage ,  tout  en  expliquant  les  formes 
cristallines  des  corps,  de  faire  connaître,  en 
raison  des  conditions  auxquelles  sont  assu- 
jetties ces  formes,  si  une  combinaison  est 
possible  ou  non.  Cette  théorie  est  encore  ba- 
sée sur  ce  principe,  que  les  molécules  des 
corps  étant  tenues,  par  l'action  des  forces 
attractives  et  répulsives,  à  des  distances  in- 
finiment grandes  relativement  à  leurs  dimen- 
sions, leur  forme  ne  peut  avoir  aucune  in- 
fluence sur  les  propriétés  de  ces  corps, 
celles-ci  ne  devant,  par  conséquent,  dépen- 
dre que  du  nombre  et  du  groupement  des 
molécules. 

Voici  comment  a  raisonné  M.  Ampère.  Les 
molécules  sont  formées  de  particules  élé- 
mentaires, et  comme  tout  espace  a  au  moins 
trois  dimensions,  il  est  nécessaire  que  cha- 
cune d'elles  soit  formée  au  moins  de  quatre 
particules,  attendu  que,  pour  circonscrire  un 
espace,  il  faut  au  moins  quatre  plans,  pas- 
sant chacun  par  les  centres  de  gravité  de 
trois  de  ces  particules.  Dans  les  cas  où  les 
molécules  renferment  un  plus  grand  nombre 
de  particules  ou  d'atomes,  les  plans  qui  li- 
mitent leur  volume  passent  chacun  par  les 
centres  de  gravité  de  trois  atomes,  sans  quoi 
il  y  aurait  des  angles  rentrants  dans  les  cris- 
taux. On  peut  ainsi  former  des  polyèdres  qui 
représentent  les  molécules  des  corps. 

Dans  les  gaz  simples  ou  composés,  lus  mo- 
lécules sont  tenues  parla  force  expansivede 
la  chaleur  à  des  distances  beaucoup  plus 
grandes  que  celles  où  l'affinité  et  la  cohésion 
exercent  leur  action;  ces  distances  ne  doi- 
vent donc  dépendre  que  de  la  température 


et  de  la  pression  ;  d'où  il  suit  qu'à  des  tem- 
pératures et  à  des  pressions  égales  les  mo- 
lécules de  tous  les  gaz  sont  placées  à  môme 
distance,  et  que  leur  volume  doit  être  pro- 
portionnel à  celui  du  gaz;  mais  comme  il 
arrive  que  des  gaz  ne  fournissent  dans  les 
combinaisons  qu'un  demi-volume,  et  que 
l'on  ne  saurait  admettre  la  divisibilité  des 
particules  ou  atomes,  M.  Ampère  suppose, 
avec  raison,  que  les  molécules  des  gaz  sim- 
ples, tels  que  l'oxygène,  l'hydrogène,  l'azote, 
sont  composées  d'un  nombre  pair  suffisant 
d'atomes  pour  que  toutes  les  combinaisons 
connues  satisfassent  à  ces  conditions  La  sup- 
position la  plus  simple  est  d'admettre  que 
les  molécules  de  ces  gaz  sont  composées  de 
quatre  atomes  ;  par  consé  juent,  la  molécule 
de  gaz  nitreux  serait  formée  de  deux  parti- 
cules d'oxygène  et  deux  d'atomes  d'azote  ; 
celle  de  gaz  oxyde  d'azote,  de  quatre  atomes 
d'azote  et  deux  d'oxygène  ;  celle  de  la  va- 
peur d'eau,  de  quatre  d'hydrogène  et  deux 
d'oxygène;  celle  du  gaz  ammoniacal,  de  six 
d'hydrogène  et  deux  d'azote.  Pour  la  molé- 
cule de  chlore,  on  ne  pourrait  expliquer  ses 
combinaisons  qu'en  admettant  qu'elle  soit 
composée  de  huit  atomes,  ainsi  de  suite. 

M.  Ampère  a  montré  qu'un  paralléiipipèdo 
est  formé  de  la  réunion  de  deux  tétraèdres  : 
si  ceux-ci  sont  réguliers,  le  parallélipipède 
devient  un  cube;  qu'un  prisme  hexaèdre 
peut  provenir  de  la  réunion  de  deux  octaè- 
dres, et  qu'en  combinant  ensemble  deux  té- 
traèdres en  un  octaèdre,  on  obtient  un  do- 
décaèdre; que  l'octaèdre  réuni  d'une  certaine 
manière  avec  le  tétraèdre  donne  un  hexa- 
décaèdre  formé  de  quatre  faces  triangulaires 
équilatéraleset  douze  isocèles;  que  deux 
octaèdres  réunis  en  prisme  hexaèdre  peu- 
vent se  joindre  à  deux  tétraèdres  formant 
un  cube,  et  donner  un  polyèdre  à  vingt  som- 
mets, composé  de  trente  faces,  savoir:  six 
parallélogrammes  rectangles  et  vingt-quatre 
triangles  isocèles.  Ainsi,  en  continuant  ce 
mode  de  combinaison  de  divers  solides, 
M.  Ampère  est  parvenu  à  obtenir  des  polyè- 
dres de  cinquante-quatre,  de  soixante-six, 
de  quatre-vingts  faces,  et  même  au  delà, qui 
représentent  les  divers  arrangements  des 
atomes  de  tous  les  corps  dont  le  nombre  est 
déterminé  par  l'expérience.  Par  cette  déter- 
mination on  a  effectivement  Ja  figure  polyé- 
drique qui  correspond  h  la  molécule;  mais 
est-ce  bien  la  ligure  de  la  molécule?  Quelle 
preuve  endorme  M.  Ampère?  Aucune.  H  n'a 
pas  cherché  si  le  système  cristallin  d'une 
combinaison  s'accordait  avec  le  principe  de 
la  molécule  constitutive  déterminé  par  ses 
vues  théoriques  ;  néanmoins,  en  suivant  la 
déduction  de  cette  théorie,  on  trouve  qu'en 
comparant  les  combinaisons  de  l'hydrogène 
et  de  l'oxygène  avec  différents  corps,  à  l'ex- 
ception du  chlore  et  du  soufre,  dont  les 
combinaisons  avec  l'hydrogènejouent  le  rôle 
d'acide,  on  trouve  qu'une  même  quantité 
d'un  corps,  susceptible  de  s'unir  à  1  hydro- 
gène, s'y  combine,  de  manière  qu'en  général 
il  y  a,  dans  chaque  partie  du  composé,  qua- 
tre atomes  d'hydrogène  de  plus  qu'il  u  y  a 


u 


THE 


T110 


I  ISA 


d'atomes  d'oxygène  dans  la  combinaison  cor- 
respondante du  môme  corps  avec  ce  dernier 
gaz;  comme  moyen  de  vérification  de  la 
théorie,  on  peut,  la  composition  des  corps 
étant  connue,  déterminer  les  rapports  des 
quantités  d'acide,  de  base,  et  même  d'eau 
de  cristallisation,  qui  doivent  se  trouver  dans 
les  sels  acides,  neutres,  sursaturés  d'une 
même  espèce,  et  quand  on  connaît  les  formes 
représentatives  des  molécules  de  l'acide  et 
de  la  base.  Si  l'on  considère,  par  exemple, 
la  forme  des  particules  de  l'acide  sulfurique, 
forme  déterminée  par  le  nombre  d'atomes  qui 
entrent  dans  sa  composition,  conformément 
aux  vues  précédentes,  on  trouve,  d'api  es  l'ex- 
périence, que  la  plupart  des  sulfates  sursatu- 
rés doivent  contenir  trois  fois  plusdebaseque 
Jes  sulfates  neutres,  et  que  la  quantité  d'acide 
sulfurique  est,  dans  les  sulfates  acides,  le  dou- 
ble de  celle  des  sulfates  neutres,  tandis  que 
l'acide  sulfureux,  d'après  la  forme  représen- 
tative de  ses  molécules,  peut  former,  avec 
l'ammoniaque,  un  sel  acide,  où  il  entre  en 
plus  grande  quantité  que  dans  le  sulfate 
neutre.  On  voit  par  là  que  les  considérations 
géométriques  de  M.  Ampère,  basées  sur  la 
composition  atomique  des  corps,  ont  des 
moyens  de  vérification,  auxquels  peuvent 
s'exercer  ceux  qu'intéresse  ce  genre  de  re- 
cherches. Les  vues  que  nous  venons  d'expo- 
ser sont  certainement  très-ingénieuses,  et  de 
nature  à  être  prises  en  considération,  puis- 
qu'elles reposent  sur  la  composition  des 
corps  en  proportions  atomiques;  mais  elles 
ont  néanmoins  l'inconvénient  d'admettre 
dans  la  science,  pour  forme  des  molécules, 
des  polyèdres  très-compliqués,  dont  il  est 
difficile,  sans  un  examen  assez  approfondi, 
de  saisir  la  construction. 

D'un  autre  côté,  M.  Ampère  s'est  attaché 
plutôt  à  satisfaire  à  la  composition  atomique 
qu'à  vérifier  si  ces  formes  moléculaires 
étaient  d'accord  avec  celles  des  molécules 
des  corps  que  l'on  peut  obtenir  cristallisés. 
C'est  pour  parer  à  ces  deux  inconvénients 
que  M.  Gaudin ,  tout  en  évitant ,  comme 
M.  Ampère,  les  demi-atomes,  et  en  satisfai- 
sant à  la  loi  de  symétrie  et  à  la  composition 
atomique,  a  cherché  à  représenter  les  formes 
des  molécules  par  des  polyèdres  moins  com- 
pliqués que  ceux  dont  il  a  été  question  pré- 
cédemment, et  en  s'attachant  à  démontrer 
que,  dans  les  cas  de  vérification  possibles, 
ces  formes  s'accordaient  avec  celles  de  la  na- 
ture. Ces  modifications  à  la  théorie  de  Am- 
père méritent  d'être  prises  en  considération. 

Voici  les  principes  qui  ont  servi  de  base  à 
M.  Gaudin  pour  le  groupement  des  parti- 
cules. 1"  Les  atomes  ne  viennent  jamais  au 
contact.  2"  Leur  distance  varie  suivant  les 
oscillations  qu'ils  exécutent  sans  cesse. 
3°  Dans  les  combinaisons,  il  y  a  pêle-mêle 
général  des  atomes.  Néanmoins,  les  sternes 
doués  d'un  fort  pouvoir  électro-chimique  oc- 
cupent dans  la  molécule  constitutive  les  po- 
sitions principales  ;  ainsi,  le  potassium,  etc., 
le  plomb,  etc.,  et  jamais  l'hydrogène,  l'azote, 
etc. ,  forment  le  noyau  de  la  molécule. 
k'  Lorsque  plusieurs  atomes   identiques  se 


groupent,  dans  un  même  plan,  autour  d'un 
autre  atome,  c'est  toujours  au  nombre  de 
2,  3,  k,  G  ou  12;  les  nombres  5,  7,  9,  etc., 
sont  exclus.  Les  plus  usités  sont  k,  G  et  8. 
Dans  le  cas  où  l'atome  principal  est  celui 
d'un  métal,  et  les  autres  atomes  ceux  d'o\  \  - 
gène,  on  a,  en  les  joignant  par  des  lignes 
droites,  des  polyèdres  de  h,  6  et  8  côtés. 

Voici  quelques  exemples  de  groupement. 
Un  volume  do  chlore,  en  se  combinant  avec 
un  volume  d'hydrogène,  donne  naissance  à 
deux  volumes  de  gaz  acide  hvdrocnlorjque. 
Il  faut  donc  qu'une  particule  de  chlore,  en 
se  combinantavec  unepartieùle d'hydrogène, 
produise  deux  particules  de  gaz  acide  hv- 
clrochlorique.  Or,  cette  combinaison  ne  sau- 
rait s'effectuer,  d'après  M.  Gaudin,  qu'eu 
admettant  que  les  particules  soient  suscep- 
tibles de  se  diviser  en  deux.  Il  faut  donc 
admettre,  pour  satisfaire  à  la  loi  de  compo- 
sition, que  la  particule  soit  composée  d'un 
nombre  pair  d'atomes,  comme  M.  Ampère 
l'indique.  M.  Gaudin  a  fixé  ce  nombre  à 
deux  pour  les  particules  de  chlore  et  d'hy- 
drogène. 

De  même  un  volume  de  gaz  oxygène,  en 
se  combinant  avec  deux  volumes  de  gaz  hy- 
drogène, donne  deux  volumes  de  vapeur 
d'eau,  il  faut  donc  que  chaque  atome  d'oxy- 
gène s'approprie  deux  atomes  d'hydrogène. 
La  particule  d'eau  sera  donc  composée  do 
trois  atomes,  ce  qui  exige  que  la  particule 
d'oxygène  soit  biatomique.  C'est  par  des 
considérations  du  même  genre  que  l'on 
trouve  que  les  particules  du  carbone  et  des 
métaux  sont  atomiques,  celles  du  phosphore 
à  l'état  de  vapeur  tétratomiques,  celles  du 
soufre  hexatomiques. 

Nous  ne  pousserons  pas  plus  loin  les  con- 
séquences que  l'on  peut  tirer  des  vues  théo- 
riques de  M.  Ampère,  modifiées  par  M.  Gau- 
din, attendu  que  nous  avons  voulu  seule- 
ment montrer  les  efforts  que  l'on  avait  faits 
pour  arriver  à  la  connaissance  de  la  forme 
des  molécules,  en  s'appuyant  sur  la  compo- 
sition atomique,  la  loi  de  symétùeet  mémo 
la  forme  cristalline  de  quelques  corps,  et  in- 
diquer la  marche  à  suivre  dans  des  recher- 
ches de  ce  genre.  Quoique  l'on  doive  se 
mettre  en  garde  contre  les  déductions  que 
l'on  pourrait  tirer  de  la  théorie  que  nous 
venons  d'exposer,  néanmoins  ,  comme  elle 
est  basée  sur  des  faits,  qu'elle  les  embrasse 
presque  tous,  nous  avons  dû  lui  donner  place 
dans  ce  Dictionnaire. 

THÉORIE  DE  L'ENDOSMOSE.  Voy.  En- 
dosmose. 

THÉORIE  SUR  LA  STRUCTURE  DES 
CRISTAUX.  Voy.  Cristaux. 

THÉORIE  DES  ONDULATIONS.  Voy.  Lu- 
mière. 

THÉORIE  DU  CONTACT.  Voy.  Électri- 
cité dégagée  dans  les  actions  chimiques. 

THERMOHYGROMÈTRE  de    Leslie.  Voy. 

ÉVAPORAT10N. 

THORIUM.  — Ce  nouveau  métal,  décou- 
vert, en  1830,  par  Rerzelius,  a  été  trouvé 
dans  un  minéral  de  l'ile  de  Lœvoen,  en  Nor- 
vège. Dans  ce  minéral,  appelé  thorite,  du  nom 


t  SR7 


TIT 


TOI 


M88 


d'un  ancien  dieu  Scandinave  (Thor),  le  tho- 
rium existe  à  l'état  d'oxyde  combine  a  l'acide 
silieique,  et  mêlée  de  petites  quantités  d'oxy- 
des de  fer,  de  manganèse,  de  calcium,  et  des 
traces  d'oxydes  d'étain  et  de  plomb;  l'oxyde 
de  thorium  forme  les  57/00. 

Oxyde  de  thorium.  —  Cet  oxyde  est  en 
poudre  blanche,  qui  a  une  très-grande  den- 
sité si  on  l'a  fortement  calcinée,  car  sa  pe- 
santeur spécifique  se  rapproche  alors  de 
celle  du  protoxvde  de  plomb,  et  est  égale 
à  9,402.  11  est  infusible,  insoluble  dans  les 
acides  lorsqu'il  est  déshydraté. 

THRIDACE  [lactucarium).  —  On  l'obtient 
en  incisant  la  tige  de  la  laitue,  à  l'époque 
delà  floraison,  recueillant  le  suc  qui  s'en 
écoule  sur  une  toile  de  coton,  et  exprimant 
celle-ci,  dès  qu'elle  en  est  imbibée,  dans  une 
petite  quantité  d'eau  ;  en  abandonnant  celte 
eau  à  1  ëvaporation  spontanée,  dans  un  vase 
plat  et  à  un  endroit  sec,  la  thridace  se  dur- 
cit et  se  prend  en  un  extrait  brun  et  fragile, 
d'une  saveur  amère. 

La  thridace  est  employée  en  médecine. 
Elle  produit  les  mêmes  effets  narcotiques 
que  l'opium,  sans  offrir  aucun  des  inconvé- 
nients que  présente  l'usage  de  l'opium.  Un 
médecin  américain,  nommé  Coxe,  fut  le  pre- 
mier qui  dirigea,  il  y  a  peu  de  temps,  l'at- 
tention des  médecins  sur  cette  substance. 
Par  le  procédé  indiqué  plus  haut,  on  n'en 
obtient  que  peu,  et  il  revient  très-cher;  on 
a  donc  proposé  d'employer  d'autres  métho- 
des par  lesquelles  on  l'obtient  à  meilleur 
compte,  mais  moins  pur.  Probart  coupe  la 
tige  de  la  laitue  au-dessus  de  la  racine,  peu 
de  temps  après  qu'elle  a  fleuri,  il  en  déta- 
che les  feuilles  et  les  sommités,  il  ouvre  les 
branches  épaisses  et  la  tige,  il  enlève  le 
tissu  cellulaire  aqueux,  puis  il  découpe  les 
parties  corticales  qui  contiennent  les  vais- 
seaux chargés  de  suc  laiteux;  il  les  fait  bouil- 
lir avec  de  l'eau,  et  il  évapore  la  décoction 
jusqu'à  consistance  d'extrait.  Caventou  ex- 
prime toute  la  plante  et  réduit  le  suc  jus- 
qu'à consistance  d'extrait.  Quelques  auteurs 
désignent  par  le  nom  de  thridacium  le  rési- 
du obtenu  par  l'évaporation  du  suc  exprimé, 
et  parle  nom  de  lactucarium  le  suc  laiteux 
desséché  qui  s'écoule  de  la  plante  incisée. 

T1NKAL.  Voy.  Rorax. 

TITANE.  —  Ce  nom  rappelle  celui  des 
Titans,  ouvriers  de  Vulcain,  travaillant  dans 
tes  forges  de  l'Etna.  Ce  métal  a  été  trouvé. 
en  17!)1  cl  179o,  par  Grégor  et  Klaproth, 
dans  deux  minéraux  différents.  Le  premier 
de  ces  chimistes  l'a  rencontré  dans  un  mi- 
néral du  comlé  de  Cornouailles,  et  le  second 
dans  un  minéral  désigné  par  les  minéralo- 
gistes Sous  le  nom  de  sehrol  rouge. 

Les  propriétés  du  titane,  à  l'état  de  pure- 
té, n'ont  été  que  peu  étudiées;  comme  il 
est  très-infusible,  on  n'a  pu  l'obtenir  réuni 
en  une  seule  masse.  On  sait  qu'il  a  une 
couleur  rouge,  analogue  à  celle  du  cuivre, 
qu'il  est  cassant,  et  qu'il  s'oxyde  lorsqu'on 
le  chauffe  à  l'air.  11  est  susceptible  de  se 
combiner  en  deux  proportions  avec  l'oxy- 
gène ;  le  peroxyde  de  ce  métal  joue  le  rôle 


d'un  acide,  ce  qui  lui  a  fait  donner  le  nom 
d'acide  titanique.  11  se  rencontre  dans  la  na- 
ture uni  à  plusieurs  autres  oxydes. 

Les  composés  sont  sans  importance 

TOILES  MÉTALLIQUES.  —  Toutes  les 
fois  que  les  gaz  qui  brûlent  avec  flamme 
éprouvent  un  certain  refroidissement  par 
u'ie  cause  quelconque,  ils  cessent  d'être  lu- 
mineux. Les  corps  métalliques  agissent  ainsi 
sur  les  flammes  ;  ils  absorbent  assez  de  ca- 
lorique pour  faire  cesser  à  l'instant  la  com- 
bustion. En  effet ,  Humphry  Davy  a -con- 
staté que  la  flamme  ne  peut  passer,  à  la 
température  ordinaire,  à  travers  une  toile 
métallique  très-serrée.  Ce  tissu  refroidit  le 
gaz  qui  le  traverse,  de  manière  à  réduire  sa 
température  au-dessous  du  degré  où  la  lu- 
mière est  produite.  C'est  ce  qu'on  observe 
très-bien  en  abaissant  une  toile  métallique 
sur  une  flamme  quelconque  ;  celle-ci  ne  tra- 
verse point  la  toile,  et  on  aperçoit  à  travers 
cette  dernière  un  cône  tronqué  de  lumière, 
dont  l'axe  et  les  parties  environnantes  sont 
obscurs,  et  dont  les  bords  évasés  sont  seuls 
éclairés.  Si  l'on  approche  une  chandelle 
allumée  un  peu  au-dessus  de  la  toile,  le  gaz 
qui  passe  à  travers  ses  mailles  s'enflamme 
aussitôt,  preuve  que  le  métal  lui  enlève 
beaucoup  de  sa  chaleur  et  le  ramène  à  une 
température  où  il  n'est  plus  lumineux- 

Dans  la  même  place,  au-dessus  de  la  toile 
où  la  main  n'éprouve  qu'une  température 
douce,  on  est  promptement  brûlé  si  l'on  re- 
tire la  toile.  Si  deux  feuilles  de  papier  sont 
attachées  aux  deux  faces  opposées  d'une 
toile  métallique,  on  pourra  allumer  et  brûler 
complètement  l'une  d'elles,  sans  que  l'autre 
éprouve  aucun  dommage,  quelle  que  soit 
d'ailleurs  la  situation  horizontale,  verticale 
ou  inclinée  de  la  toile. 

La  diminution  de  température  qu'éprouve 
une  flamme  par  la  superposition  d'une  gaze 
métallique  est  proportionnelle  à  la  petitesse 
des  ouvertures  du  tissu  et  à  la  masse  du 
métal.  De  sorte  qu'une  toile  métallique  peu 
serrée  laisse  passer  la  flamme  qu'une  toile 
alus  serrée  intercepte  complètement.  Plus 
es  flammes  sont  chaudes,  plus  le  tissu  doit 
avoir  des  mailles  petites  pour  les  arrêter. 
C'est  ainsi  qu'une  toile  de  cent  ouvertures 
par  centimètre  carré  intercepte,  à  la  tempé- 
rature ordinaire,  la  flamme  d'une  lampe  à 
esprit-de-vin,  mais  non  celle  de  l'hydrogène, 
et  dès  qu'elle  aura  été  fortement  chauflée, 
elle  laissera  passer  la  flamme  de  la  lampe. 
Une  toile  qui,  chauffée  au>rouge,  n'arrête 
pas  la  flamme  de  l'hydrogène,  arrête  encore 
celle  de  l'hydrogène  bicarboné.  Enfin,  une 
toile  échauffée  qui  communiquerait  l'explo- 
sion à  un  mélange  d'air  et  d'hydrogène  bi- 
carboné, ne  permettrait  pas  celle  d'un  mé- 
lange d'air  et  de  gaz  inflammable  des  mines 
de  charbon  de  terre  (  hydrogène  carboné  ) 
qui,  par  bonheur,  est  le  moins  combustible 
des  gaz  inflammables  connus. 

Ges  observations  de  sir  Humphry  Davy 
démontrent  donc,  de  la  manière  la  plus  sa- 
tisfaisante, que  si  la  flamme  est  interceptée 
par  les  tissus  solides,  perméables  à  la  lu- 


US'J 


TOI 


TOI 


H!)0 


mière  et  à  l'air,  cela  dépend,  non  d'une 
cuise  inconnue  et  mystérieuse,  mais  sim- 
plement de  leurs  pouvoirs  refroidissants. 

Ces  principes,  qui  dans  les  mains  de  beau- 
coup d'hommes  eussent. été  stériles,  sont  de- 
venus, dans  celles  de  l'homme  de  génie  dont 
je  viens  de  citer  le  nom,  d'une  merveilleuse 
fécondité.  "Il  a  compris  à  l'instant  tout  le 
parti  qu'on  en  pouvait  tirer  pour  l'éclairage 
des  mines  de  houille  où  l'inflammation  du 
grisou  est  la  cause  de  si  affreuses  et  de  si 
fréquentes  catastrophes.  S'appuyant  de  ses 
expériences  sur  l'imperméabilité  des  gazes 
métalliques  à  la  flamme,  Davy  prévoit  qu'en 
entourant  d'une  toile  métallique  à  petites 
ouvertures  la  lampe  ordinaire  des  mineurs, 
celle-ci  ne  déterminera  plus  l'explosion  du 
mélange  détonant  qui  se  forme  dans  les  ga- 
leries souterraines.  Le  gaz  qui  s'introduira 
dans  l'intérieur  de  la  cage  métallique  y 
prendra  bien  feu,  mais  la  flamme  ne  pourra 
jamais  se  communiquer  au  dehors  :  elle  s'é- 
teindra en  traversant  la  toile,  puisque  celle- 
ci  jouit  de  la  propriété  de  refroidir  les  gaz 
échauffés  et  de  les  abaisser  au-dessous  de  la 
température  où  ils  sont  lumineux.  L'expé- 
rience confirme  bientôt  les  prévisions  du 
chimiste  anglais,  et  d'un  instrument  dange- 
reux Davy  fait  un  moyen  de  salut  pour 
l'imprudent  mineur,  qui  trouve  dans  sa  nou- 
velle lampe  un  indicateur  des  dangers  qui 
l'entourent  et  un  guide  inoffensif  qui  lui 
permet  de  traverser  impunément  les  parties 
de  la  mine  où  naguère  il  eût  trouvé  la  mort. 

Une  autre  application  non  moins  brillante 
qu'utile  du  principe  que  nous  venons  de  dé- 
velopper est  due  au  chevalier  Aldini,  phy- 
sicien italien.  Elle  consiste  dans  un  appareil 
propre  à  garantir  les  pompiers  de  l'action 
des  flammes  dans  les  incendies. 

Cet  appareil  préservateur  se  compose  de 
deux  vêtements  :  l'un  en  tissu  épais  d'a- 
miante ou  de  laine  rendue  incombustible  au 
moyen  d'une  dissolution  saline  ;  l'autre  en 
toile  métallique  de  fil  de  fer,  recouvrant  le 
premier.  Le  pompier,  revêtu  de  ces  deux 
tissus,  peut  supporter  pendant  un  certain 
temps  l'action  des  flammes  sans  en  ressen- 
tir les  funestes  effets,  puisquele  tissu  métal- 
lique extérieur  refroidit  ces  flammes  ,  ainsi 
que  je  vous  l'ai  démontré  tout  à  l'heure,  et 
que  l'amiante  ou  la  laine  ne  transmet  que 
très-faiblement  la  chaleur,  en  raison  de  sa 
faible  conductibilité. 

On  acquiert  facilement  la  preuve  de  l'in- 
fluence des  tissus  de  métal  et  d'amiante  pour 
préserver  de  l'action  des  flammes  ,  en  revê- 
tant la  main  d'un  gant  d'amiante  et  la  ren- 
fermant dans  une  enveloppe  de  tissu  métal- 
lique. On  peut  alors  tenir  pendant  quelque 
temps  des  barres  de  métal  rougies,  des  bois 
enflammés  ou  en  braise;  on  peut  plonger  la 
main  dans  la  flamme  de  l'esprit-de-vin  jus- 
qu'à ce  que  l'enveloppe  métallique  rou- 
gisse fortement ,  sans  ressentir  de  brûlure  ; 
cependant  l'amiante  finit  par  s'échauffer  tel- 
lement ,  que  son  contact  devient  insuppor- 
table, et  l'on  ne  saurait  trop  tôt  s'en  débar- 
rasser. 


Le  tissu  métallique,  en  refroidissant  la 
flamme,  s'échauffe  progressivement  et  pro- 
portionnellement h  la  durée  de  son  conlart 
avec  elle.  Pouréviter  cet  inconvénient,  Aldini 
a  imaginé  de  placer  immédiatement  au-des- 
sous de  ce  tissu  métallique  un  autre  tissu 
épais  et  faiblement  conducteur ,  afin  d'em- 
pêcher l'arrivée  de  la  chaleur  jusqu'à  la 
surface  du  corps.  Il  a  songé  à  utiliser  dans 
ce  cas  l'incombustibilité  de  l'amiante,  qui', 
est  parvenu  à  réduire  en  fils  très-tins,  dont 
il  a  pu  ensuite  faire  des  tissus  de  laine  im- 
prégnés de  substances  salines.  Dans  cet  état 
ces  tissus  ne  prennent  plus  feu,  se  calcinent 
sans  propager  la  combustion,  et  ne  se  lais- 
sent pénétrer  que  lentement  parla  chaleur, 
comme  Gay-Lussac  l'a  fait  connaître  le 
premier.  Ainsi  ,  le  vêtement  en  fil  de  fer , 
qui  seul  serait  inefficace  pour  garantir  le 
corps  de  l'action  de  la  chaleur  ,  complète  , 
avec  le  vêtement  d'amiante  ou  de  laine  pré- 
parée ,  un  abri  impénétrable  pendant  un 
temps  qui  doit  suffire  aux  manoeuvres  du 
pompier. 

Armé  de  ces  deux  enveloppes,  Aldini  s'est 
exposé  le  premier  au  contact  des  flammes 
les  plus  ardentes;  et,  encouragées  par  son 
exemple,  beaucoup  de  personnes  ont  répété 
ses  curieuses  expériences,  toujours  avec  un 
égal  succès.  Les  essais  faits  par  ce  véné- 
rable physicien,  plus  que  septuagénaire,  à 
Milan,  à  Florence,  à  Genève,  avaient  déjà 
prouvé  l'efficacité  de  ses  appareils,  lorsqu'à 
la  fin  de  1829  il  est  venu  lui-même  à  Paris 
les  soumettre  au  jugement  de  l'Institut  et 
du  Conseil  de  salubrité.  Ces  deux  corpora- 
tions savantes  ont  publié  des  rapports  ex- 
trêmement favorables. 

Dans  sa  séance  publique  du  26  juillet  1830, 
l'Institut  a  donné  à  Aldini  une  somme  de 
8000  francs  à  titre  de  récompense.  La  So- 
ciété d'encouragement  de  Paris  lui  a  offert 
aussi  une  médaille  d'or  de  première  classe. 
La  Société  royale  de  Londres  lui  a  décerné 
la  grande  médaille  de  Neptune. 

Aldini  ne  s'est  pas  contenté  de  pourvoira 
la  sûreté  des  pompiers,  qui  partout  expo- 
sent leur  vie  avec  tant  de  courage  et  de  dé- 
sintéressement, il  a  songé  aussi  à  diminuer 
les  chances  d'incendie.  Une  grande  partie  de 
ceux-ci  sont  dus  à  la  négligence  et  à  l'incu- 
rie des  personnes  qui  portent  une  chandelle 
ou  une  lanterne  ouverte  ou  sans  verre  dans 
les  lieux  contenant  des  matiè.es  combus- 
tibles. 

Le  philanthrope  italien  a  imaginé  d'enve- 
lopper d'un  tissu  métallique  à  petites  ou- 
vertures les  lanternes  ordinaires  ,  et,  par  ce 
moyen,  il  a  fait  disparaître  ce  qu'elles  pou- 
vaient présenter  de  dangereux.  En  effet,  une 
pareille  lanterne  peut  être  placée  sur  un  tas 
de  foin  ,  en  être  entourée  ;  des  brins  de 
paille  peuvent  même  y  pénétrer  et  prendre 
feu,  sans  que  la  combustion  se  propage,  eu 
vertu  du  pouvoir  refroidissant  du  tissu  mé- 
tallique qui  l'entoure. 

Les  lanternes  en  fer-blanc ,  garnies  de 
corne  ou  de  verre,  éclairent  fort  mal,  comme 
on  sait,  et  d'un  seul  côté.  Les  lanternes  d'Al- 


U'JI 


TOP 


il  ni  répandent,  au  contraire,  une  Irès-grande 
•  larlé,  et  n'ont  aucun  des  inconvénients  des 
uremièi  es. 

Chacun  peut  transformer  aisément  une 
lanterne  ordinaire  en  une  lanterne  de  sû- 
reté, puisqu'il  suffit  d'entourer  la  lumière 
d'une  cage  métallique  à  petites  ouvertures. 
Espérons  qu'une  modification  si  simple  et  si 
peu  coûteuse  sera  généralement  ad  >ptée 
une  fois  que  la  connaissance  en  sera  ré- 
pandue. 

M.  Maratuch  a  fait,  en  1838,  une  autre  ap- 
plication des  toiles  métalliques  :  il  a  eu  l'i- 
dée de  les  employer  contre  les  feux  des  che- 
minées. Tour  cela  il  établit  à  l'entrée  du 
tuyau  des  cheminées  un  châssis  portant  une 
toile  métallique  qui  arrête  complètement  les 
feux  les  plus  intenses;  seulement  il  faut 
avoir  chaque  jour  le  soin  de  nettoyer  ,  avec 
une  brosse,  la  toile  métallique,  qui  n'a  pas 
besoin  d'autre  entretien  ,  et  qui  dispense  du 
ramonage.  Les  expériences  faites  ont  dé- 
montré l'efficacité  et  la  commodité  de  ce 
moyen  bien  simple  de  parer  à  l'une  des  cau- 
ses les  plus  fréquentes  d'incendie  dans  les 
habitations  particulières. 

TOLE.  Voy.  Etain,  alliages. 

TOPAZE  (silice  (luate'e  alumineu.se  ,  pyro- 
physalile,  phengile  ;  chrysolite  de  Saxe,  ru- 
bis du  Brésil,  aigue-marinc  orientale. —  Sub- 
stance vitreuse.  Cristallisant  dans  le  système 
prismatique  rectangulaire  droit. 

Les  couleurs  sont  le  blanc  avec  limpidité; 
le  jaune,  qui  varie  du  jaune  citron  au  jaune 
brunâtre  et  à  l'orangé  rougeàtre;  le  rosfttre  , 
le  bleu.  La  plupart  des  variétés  sont  trans- 
parentes, mais  il  en  existe  aussi  d'opaques. 

La  topaze  forme  de  petites  veines,  ou  ta- 
pisse les  fentes  des  roches  cristallines  ;  ra- 
rement elle  est  disséminée.  Elle  se  trouve 
dans  des  pegmatites  et  des  granités,  dans  des 
gneiss ,  dans  des  micaschistes  et  dans  des 
se  listes  argileux  ;  quelquefois  elle  est  inti- 
înementmèlée  avec  du  quartz,  du  mica,  etc., 
et  forme  une  masse  particulière  qu'on  a  nom- 
mée roche  de  topaze  ou  topazfels. 

Ou  emploie  la  topaze  dans  la  joaillerie; 
mais  il  n'y  a  d'estimées  dans  le  commerce 
que  les  variétés  naturellement  jaune  pur , 
[aune  orangé  ,  rouge  hyacinthe  ,  et  les  va- 
riétés rosaires.  Cette  dernière  couleur,  qui 
existe  naturellement,  est  souvent  aussi  un 
produit  de  l'art;  ce  sont  des  topazes  jaunes, 
roussâtres,  qu'on  a  soumises  a  l'action  du 
feu,  et  qu'on  nomme,  à  cause  de  cela,  topa- 
zes brûlées.  Les  topazes  bleues,  qui  jusqu'ici 
ont  eu  peu  de  valeur,  peuvent  cependant 
faire  des  parures  très-agréables.  On  emploie 
peu  les  topazes  blanches,  qui  n'ont  en  effet 
lien  d'agréable,  si  ce  n'est  en  pierres  isolées 
montées  en  bagues  et  en  épingles  pour  imi- 
ter le  diamant ,  parce  qu'elles  prennent  un 
beau  poli;  mais  elles  ont  peu  d'éclat. 

En  examinant  les  diverses  analyses  qu'on 
8  faites  de  la  topaze,  on  aperçoit  de  grandes 
différences  dans  la  composition,  ce  qui  sem- 
blerait indiquer  plusieurs  espèces  distinctes; 
mais  il  est  difficile  de  rien  conclure  définiti- 
ve.ment  b  cet  égard  ,  parce  que  ces  analyses 


TOI!  U-i2 

ont  été  faites  par  différents  auteurs,  à  diffé- 
rentes époques,  et  que  l'on  sait  combien  il 
est  difficile  de  doser  exactement  la  quantité 
d'acide  lluoriquo.  Cependant  les  observations 
optiques  indiquent  aussi  des  différences  re- 
marquables. Les  topazes,  comme  la  cristalli- 
sation l'indique  déjà,  sont  des  substances  à 
deux  axes  de  double  réfraction  ;  or,  l'angle 
de  ces  axes  entre  eux  varie  considérable- 
ment, suivant  l'observation  de  M.  Brewster. 
Bans  la  topaze  blanche  de  la  Nouvelle-Hol- 
lande, dans  la  topaze  bleue  d'Aberdeen  ,  en 
Ecosse  ,  l'angle  des  axes  est  d'environ  65", 
tandis  que  dans  la  topaze  du  Brésil ,  où  il 
est  d'ailleurs  variable  ,  il  descend  jusqu'à 
43°.  Il  y  a  des  topazes  de  Saxe  dans  lesquelles 
cet  angle  est  d'environ  50°. 

TOPAZE  BACILLAIRE.  Voy.  Picnite. 

TOPAZE  ORIENTALE.  Voy.  Saphiu. 

TOURBES.  —  Matière  brune  plus  ou  moins 
foncée,  quelquefois  assez  homogène,  le  plus 
souvent  remplie  de  débris  visibles  d'herbes 
sèches,  brûlant  facilement,  avec  ou  sans  flam- 
me, donnant  une  fumée  analogue  à  celle  des 
herbes  sèches  ou  du  tabac,  et  laissant  une 
braise  très-légère. 

La  tourbe  compacte  noire  renferme  : 

Matière  ligneuse 49  20 

Ulrnine 12 

Substance  résineuse    .....  5,80 

Sulislance  analogue  à  la  cire.     .     .  1,50 

Eau 12,50 

Matière  terreuse 9,42 

«  Cette  substance,  dit  Beudant ,  est  extrê- 
mement abondante  à  la  surface  de  la  terre 
dans  tous  les  endroits  bas  et  marécageux;  il 
en  existe  dans  toutes  les  parties  de  la  France, 
et  dans  quelques-unes  elle  forme  des  dépôts 
très-considérables  ,  et  d'une  grande  impor- 
tance pour  le  pays. 

«  Les  plus  grandes  tourbières  que  nous 
possédons  sont  celles  de  la  vallée  de  la  Som- 
me, entre  Amiens  et  Abbeville  ;  il  en  existe 
aussi  de  considérables  dans  les  environs  de 
Beauvais,  dans  la  vallée  de  l'Ourcque,  dans 
les  environs  de  Dieuze,  dans  la  vallée  d'Es- 
sone ,  entre  Corbeil  et  Villeroy  ;  il  s'en 
trouve  aussi  dans  la  vallée  de  Bièvre.  En 
Normandie,  un  grand  nombre  de  prairies 
sont  sur  la  tourbe;  il  en  existe  beaucoup 
aussi  en  Bretagne,  sur  les  bords  de  la  Loire, 
près  de  son  embouchure.  Dans  le  midi  de  la 
France ,  il  en  existe  encore  dans  qu'elques 
vallées,  comme  dans  celles  de  la  rivière  de 
Vaucluse,  dans  plusieurs  îles  du  Rhône,  etc. 

«  Hors  de  France,  la  Hollande  est  un  des 
pays  les  plus  riches  en  tourbes;  elles  y  sont 
l'objet  de  grandes  exploitations  très-soignées. 
Eu  Westphalie  et  dans  le  Hanovre,  elles 
couvrent  des  espaces  immenses,  et  il  en  est 
de  même  en  Prusse,  en  Silésie,  etc.,  etc.  En 
Ecosse,  on  cite  particulièrement  les  tour- 
bières de  Kinkardine  et  de  Flanders,  dans  le 
Pertshire,  et  do  Dalmaly.  Sans  doute  il  en 
exisie  dans  un  grand  nombre  d'autres  lieux, 
soit  en  Europe,  soit  dans  les  autres  parties 
du  monde. 

«  La  tourbe  est  encore  un  combustible 
précieux  dans   tous    les  lieux    où    elle  sa 


1493 


TOU 


TOI! 


li'jl 


.  trouve,  et  particulièrement  dans  ceux  où  le 
)  bois  manque  entièrement,  comme,  par  exem- 
ple, dans  la  Hollande,  qui  ,  privée  de  celte 
importante  production ,  serait  absolument 
inhabitable.  On  peut  remployer  à  presque 
tous  les  usages  auxquels  le  bois  pourrait  ser- 
vir ;  pour  le  chauffage  dans  l'intérieur  des 
appartements  ,  où  elle  produit  un  feu  qui 
n'est  pas  sans  agrément  ;  dans  les  ateliers  , 
pour  toutes  les  opérations  où  l'on  a  besoin 
de  chauffer,  d'évaporer  ,  pour  la  cuisson  de 
la  chaux,  des  brumes,  des  tuiles,  etc.  On  a 
même  tenté  plusieurs  l'ois  de  l'employer 
brute  dans  les  fonderies;  mais  les  essais  ont 
en  général  assez  mal  réussi. 

«  On  carbonise  aussi  la  tourbe  dans  des 
fourneaux  construits  exprès,  et  qui  permet- 
tent de  récolter  divers  produits  dont  on  a 
■vanté  l'emploi  dans  la  teinture;  elle  donne 
un  charbon  léger  dont  on  peut  se  servir  à  la 
cuisine ,  dans  une  foule  d'opérations  où  le 
charbon  et  la  braise  pourraient  être  em- 
ployés; ou  s'en  est  môme  servi  avec  succès 
pour  la  fusion  et  l'affinage  des  métaux  ,  et 
l'on  assure  que,  bien  préparé  ,  le  charbon 
que  l'on  obtient  peut  donner  autant  de  cha- 
leur que  le  meilleur  charbon  de  bois. 

«  L'anthracite  ,  la  houille,  la  plupart  des 
lignites  ,  s'exploitent  quelquefois  à  ciel  ou- 
vert, par  tranchées  plus  ou  moins  considé- 
rables, et  le  plus  souvent  par  puits  et  gale- 
ries ,  au  moyen  desquels  on  va  les  chercher 
quelquefois  à  de  grandes  profondeurs  ;  mais 
l'exploitation  de  la  tourbe  est  beaucoup 
plus  facile,  et  ne  demande  qu'un  peu  de  rai- 
sonnement pour  être  fa. te  avec  tous  les  avan- 
tages que  comportent  les  diverses  localités  , 
avec  le  moins  de  frais  possible ,  et  en  con- 
servant le  plus  d'étendue  aux  terrains  où 
elle  se  trouve.  Lorsque  la  surface  est  des- 
séchée et  couverte  de  végétation,  on  enlève 
d'abord  à  la  bêche  le  limon  ou  la  terre  vé- 
gétale; quand  elle  est  couverte  d'eau  on  l'as- 
sèche autant  quo  possible  par  des  canaux 
d'écoulement  disposés  convenablement ,  et 
qui  peuvent  môme  servir  ensuite  au  trans- 
port de  la  tourbe  par  bateaux. 

«  La  première  tourbe  étant ,  comme  nous 
l'avons  dit,  grossière  et  de  mauvaise  qualité, 
est  encore  enlevée  avec  la  bêche,  et  on  en 
ioruie  de  grands  parallélipipèdes  qu'on  met 
sécher  à  paît;  elle  est  vendue  à  très-bon 
marché,  ou  livrée  aux  ouvriers.  Lorsqu'on 
est  parvenu  à  la  tourbe  compacte,  on  em- 
ploie une  bêche  particulière,  nommée  lou- 
cket  aux  environs  d'Amiens,  et  qui  présente 
sur  le  côté  une  aile  tranchante,  placée  à  an- 
gle droit,  de  manière  à  ce  qu'on  peut  cou- 
per la  tourbe  de  deux  côtés  à  la  fois.  On 
enlève  par  ce  moyen  des  parallélipipèdes 
qui  ont  la  largeur  et  la  hauteur  du  fer  de  la 
bêche  ,  c'est-à-dire  dix  à  douze  pouces  de 
longueur  sur  cinq  à  six  de  largeur  et  d'é- 
paisseur. On  emploie  aussi  des  espèces  de 

*  boites,  tranchantes  à  la  partie  inférieure ,  et 

*  garnies  intérieurement  de  lames  tranchantes 
qui  la  divisent  en  compartiments.  On  laisse 
tomber  cette  caisse  de  haut,  comme  un  mou- 
ton, dans  la   masse  de  tourbe,   et  à  chaque 


coup  elle  rapporte  un  grand  paiallélipipèiie 
divisé  en  plus  petits.  L'avantage  de  cet  ins- 
trument est  de  pouvoir  servir  encore  à  d'as- 
sez grandes  profondeurs. 

«  Lorsqu'on  employant  lo  louchet  on  est 
parventu  au  point  que  l'eau  ne  peut  plus  être 
épuisée,  on  a  recours  à  la  drague,  ou  pelle 
de  tôle  creuse,  percée  de  trous,  tixée  à  an- 
gle aigu  sur  un  long  manche,  que  l'ouvrier, 
placé  sur  les  bords  de  la  fosse  ou  dans  un 
bateau,  promène  au  fond.  Après  l'emploi  de 
la  drague  on  fait  encore  usage  d'un  sac  de 
toile  claire,  dont  l'ouverture  est  adaptée  à 
un  cercle  tixé  à  un  long  manche.  On  ramasse 
par  ce  moyen  toutes  les  parcelles  de  tourbe 
qui  peuvent  nager  dans  les  eaux. 

«  Ap:  es  avoir  été  tirée  de  son  gite,  la  tourbe 
doit  être  séchée  aussi  complètement  que 
possible,  ce  que  l'on  fait  en  rangeant  les 
parallélipipèdes  extraits  les  uns  sur  les  autres, 
de  manière  à  ce  que  l'air  puisse  facilement 
circuler  entre  eux.  Ces  parallélipipèdes  éprou- 
vent alors  un  retrait  plus  ou  moins  considé- 
rable: plus  le  retrait  est  fort,  meilleure  est 
la  tourbe.  La  matière  qui  est  tout  à  fait  en 
bouillie  est  jetée  et  étendue  sur  le  terrain 
environnant,  jusqu'à  ce  qu'elle  ait  acquis 
une  consistance  suffisante  ;  on  la  divise  en- 
suite en  parallélipipèdes,  ou  bien  on  la  com- 
prime fortement  dans  des  moules,  ce  qui  lui 
donne  une  qualité  supérieure,  en  rassem- 
blant sous  le  même  volume  plus  de  parties 
combustibles.  Les  tourbes  ainsi  comprimées 
sont  souvent  très-compactes,  et  présentent 
même  quelquefois  la  cassure  conchoidale 
avec  l'éclat  résineux.  En  Hollande  on  moule 
et  on  comprime  presque  toute  la  tourbe  où 
les  végétaux  sont  suffisamment  décomposés; 
on  réduit  même  en  bouillie  les  parues  qui 
ont  naturellement  de  la  solidité,  pour  les 
péirir  ensuite.  Ces  tourbes  comprimées  for- 
ment d'excellents  combustibles,  qui  produi- 
sent une  très-grande  chaleur,  et  peuvent 
être  employées  jusqu'à  un  certain  point  dans 
les  fonderies  ;  le  charbon  qu'on  en  obtient 
par  la  carbonisation  est  lui-même  très-com- 
pacte, et  ne  le  cède  en  rien  au  meilleur  char- 
bon de  bois. 

«  Comme  la  tourbe  relient  l'eau  avec  une 
très-grande  force,  on  l'a  employée  pour  ren- 
dre des  digues  imperméables  ;  pour  cela  il 
faut  construire  deux  murs  espacés  l'un  de 
l'autre,  et  remplir  l'intervalle  de  touibes 
bien  tassées.  » 

TOURMALINE  [schorl  électrique,  sibérite, 
aphrisite,  aimant  de  Ceylan,  apyritc,  daouritc 
et  lyncurium  des  anciens).  — C'est  a  la  tour- 
maline qu'appartiennent  Yémeraude  du  Bré- 
sil, la  tourmaline  brune  de  Ceylan,  la  tour- 
maline rouge  du  Brésil,  celle  qui  est  rouge 
violet  ou  sibérite,  le  peridot  de  Ceylan,  la 
tourmaline  de  la  province  de  Massachure, 
les  vertes  et  bleues  de  la  même  province. 

La  tourmaline  se  trouve,  avec  les  roches 
primitives, dans  du  gneiss,  du  schiste  micacé, 
du  schiste  talqueux,  à  Ava,  en  Sibérie,  dans 
l'île  de  Ceylan,  en  Moravie,  en  Bohème,  etc. 
Elle  se  présente  en  concrétions  prismatiques, 
en  morceaux  roulés,  mais  plus  souvent  en 


1195 


TOU 


TUA 


1490 


cristaux  dont  la  forme  primitive  est  un  rhom- 
bo'idë  'li'  I339  2<>.  Ses  formes  secondaires  sont 
le  prisme  hexaèdre  régulier,  l'ennéaèdre  et 
le  dodécaèdre.  Ce  minéral  a  l'aspect  et  la 
cassure  vitreux,  plus  dur  que  l'amphibole  et 
moins  dur  que  le  quartz  ;  tous  les  cristaux 
uni  un  poli  brillant,  tantôt  un  aspect  vitreux; 
ils  sont  plus  généralement  transparents  que 
translucides;  mais  cette  transparence  diffère 
suivant  qu'on  examine  la  tourm  iline  placée 
entre  l'œil  et  la  lumière,  parallèlement  ou 
perpendiculairement  à  l'axe.  Dans  le  pre- 
mier cas,  elle  est  opaque;  dans  le  second, 
transparente.  (le  caractère  ne  se  rencontre 
dans  aucune  autre  pierre  ;  il  n'est  pas  même 
commun  à  toutes  les  tourmalines.  Ce  miné- 
ral développe,  par  le  frottement,  l'électricité 
vitrée  ;  par  l'action  du  calorique,  ri  mani- 
feste a  une  extrémité  cette  môme  électricité, 


p.-, 
dai 


priétés  sont  surtout  bien  évidentes  dans 
les  variétés  brune  et  rouge  hyacinthe  ;  au 
chalumeau  il  donne  un  émailvésiculaire  d'un 
blanc  grisâtre.  Poids  spécifique  de  3  à  3,4. 

«  Effets  particuliers  de  la  lumière  réfractée 
dans  certaines  tourmalines,  par  M.  Haùy. — 
Si  nous  nous  bornons  d'abord  à  consi- 
dérer la  marche  des  rayons  qui  pénètrent  la 
tourmaline,  abstraction  faite  de  la  double 
réfraction,  nous  trouverons  que  plusieurs 
des  pierres  qui  lui  appartiennent  présentent, 
relativement  à  leur  transparence,  une  parti- 
cularité dont  la  cause  est  encore  inconnue. 
J'ai  des  fragments  détachés  de  divers  cris- 
taux de  cette  espèce,  surtout  de  ceux  du 
Brésil,  que  j'ai  mis  sous  la  forme  de  cylin- 
dres dont  la  hauteur  est  plus  petite  que  l'é- 
paisseur. Parmi  ces  cylindres,  quelques-uns 
sont  transparents  quand  on  dirige  le  rayon 
visuel  parallèlement  à  l'épaisseur,  et  opaques 
quand  il  est  parallèle  à  la  longueur  ;  en  sorte 
que  les  rayons  sont  transmis  dans  le  premier 
cas  et  absorbés  dans  le  deuxième.  Un  de  ces 
cylindres  a  3  millimètres  de  hauteur  sur  7 
millimètres  d'épaisseur,  c'est-à-dire  plus  du 
double  de  la  hauteur.  Mais  cet  elfet  n'est  pas 
rai,  et  d'autres  cylindres  sont  transpa- 
rents dans  les  deux  sens.  Il  résulte  de  ce 
même  elfet  que  les  tourmalines  qui  le  pré- 
sentent doivent  être  taillées  de  préférence, 
de  manière  que  la  table  soit  située  parallèle- 
ment à  l'axe  de  leur  forme  primitive  pour 
qu'elle  s'offre  à  l'œil  dans  le  sens  où  leur 
transparence  a  vécu. 

«Un  autre  phénomène  qu'offrent  certaines 
tourmalines  et  qui  dépend  de  la  double  ré- 
faction, consiste  en  ce  que,  quand  on  re- 
garde une  épingle  par  deux  faces  opposées 
sur  une  de  Ces  pierres,  on  voit  distinctement 
■ne  première  image  de  cette  épingle,  et,  un 
peu  en  arrière  de  celle-ci,  une  deuxième 
image  qui  paraît  comme  une  ombre,  quel- 
quefois même  elle  est  sensiblement  nulle.  Le 
.  ii  l'aide  de  !a  flamme  d'une  bougie,  les 
13  images  sont  presque  égales  en  inten- 
(Blondeau.) 

Les   variété»  rouges  de  tourmaline   sont 

recherchées  pour  la  joaillerie,  lorsqu'elles 

;    transparentes,  d'une  belle   teinte,  et 


exemptes  de  glaces  et  de  libres,  toutes  qua- 
lités qui  sont  très-rares,  qui  la  rendent  d'un 
prix  très-élevé,  et  mettent  cette  pierre  au 
niveau  du  rubis.  On  taille  beaucoup  au  Bré- 
sil les  variétés  verte  et  bleue,  qu'on  emploie 
beaucoup  en  Angleterre;  mais  ce  sont  des 
pierres  qui  par  leur  teinte  foncée  et  sombre 
ne  produisent  aucun  effet. 

TOURNESOL.  Voij.  Couleurs  végétales, 
§1V. 

TRANSPIRATION.  —  On  appelle  ainsi  le 
fluide  exhalé  du  sang  par  la  peau  et  qui  se 
dégage  sous  deux  états  :  1°  à  l'état  de  vapeur 
et  d'une  manière  insensible  ;  2"  sous  forme 
d'un  liquide  qui  apparaît  à  la  surface  du 
corps  en  gouttelettes  ;  il  porte  alors  le  nom 
de  sueur. 

Fluide  de  la  transpiration  insensible.  — 
On  se  procure  cette  partie  volatile  de  la 
sécrétion  de  la  peau  en  condensant,  dans  un 
long  manchon  de  verre  bouché,  la  vapeur 
qui  s'exale  d'une  partie  quelconque  du  corps, 
et  prenant  la  précaution  de  ne  point  la  faire 
toucher  à  la  paroi  du  vase  de  verre,  qu'on 
refroidit  extérieurement  par  l'application  de 
l'eau  froide  ou  de  la  glace.  Le  docteur  An- 
selmino,  quia  soumis  le  fluide  ainsi  obtenu 
à  l'analyse,  lui  a  reconnu  les  caractères  sui- 
vants: 

Ce  fluide  est  limpide,  inodore,  insipide, 
neutre,  imputrescible.  Quand  on  a  pris  tout 
le  soin  pour  l'avoir  pur,  il  n'est  formé  que 
d'eau  contenant  des  traces  d'acide  carboni- 
que ;  dans  te  cas  contraire,  où  la  partie  du 
corps  de  laquelle  on  a  condensé  ce  fluide 
a  touché  la  paroi  du  vase,  il  est  odorant, 
contient  une  petite  quantité  des  éléments  de 
la  sueur. 

Suivant  le  docteur  Anselmino,  la  transpi- 
ration des  individus  atteints  de  scarlatine, 
de  syphilis,  de  dartres,  etc.,  est  de  la  même 
nature  que  celle  de  l'homme  en  état  de  santé. 
Chez  les  femmes  en  couches,  elle  contient 
une  grande  quantité  d'acide  acétique. 

Fluide  de  la  transpiration  sensible,  ou 
sueur.  —  Ce  liquide  peut  être  facilement 
extrait,  sur  la  surface  du  corps,  soit  en  re- 
couvrant celui-ci  de  tissus  de  laine  absor- 
bants, soit  à  l'aide  d'épongés  fines.  11  est  in- 
colore, un  peu  trouble,  rougit  la  teinture  de 
tournesol,  d'une  saveur  salée  et  d'une  odeur 
variable. 

Berzelius  et  Thénard,  qui  ont  analysé  ce 
fluide  particulier  à  différentes  époques  sur 
l'homme,  l'ont  trouvé  formé  d'une  grande 
quantité  d'eau,  d'un  peu  d'acide  acétique  et 
lactique,  de  chlorure  de  sodium  et  de  potas- 
sium, d'une  matière  animale,  de  phosphate 
terreux  et  d'une  trace  d'oxyde  de  fer. 

C'est  h  la  présence  de  l'urée  dans  la  sueur 
que  celle-ci  doit  la  propriété  de  se  putréfier 
facilement,  et  de  tacher  le  linge  qui  s'en 
trouve  imprégné.  C'est  à  l'acide  acétique  li- 
bre qu'elle  contient  qu'il  faut  attribuer  son 
s  tion  sur  certaines  étolfes  teintes.  Indépen- 
damment des  substances  que  nous  avons  si- 
gnalées dans  la  sueur,  il  existe  pour  chaque 
espèce  d'animal  un  principe  volatil,  odorant, 
particulier,  sur  la  nature  duquel  on  n'a  eu 


i  107 


TIR 


T\P 


i  m 


core  aucune  connaissance.  Ce  principe  sui- 
vant M.  Birruel  aîné,  existerait  dans  le  sang 
des  différents  animaux,  et  serait  exhalé  avec 
les  autres  principes  de  la  sueur. 

TREMBLEMENT  MERCUR1EL  Voy.  MER- 
CURE. 

TREMPE.  Voy.  Acier. 

TRIPOLI.  Voy,  Pierres  a  poi.ir. 

rRITOXYDE  DE  EER.  Voy.  Coicothar. 

TUNGSTÈNE. — Le  nom  de  tungstène  vient 
de  tungstein  ,  nom  allemand  d'un  minéral 
dont  on  extrait  le  métal  en  question.  Syno- 
nymes :  wolfram,  schwerstein  (pierre  pe- 
sante). Le  tungstène  est  un  corps  simple, 
d'un  gris  d'acier,  très-dur,  friable,  et  en 
môme  temps  un  des  métaux  les  plus  denses. 
Sa  densité  varie  de  17,22  à  17,60.  II  est 
moins  fusible  que  le  manganèse;  il  est  inal- 
térable à  l'air,  à  la  température  ordinaire  , 
mais  il  s'oxyde  à  une  température  élevée. 
Les  acides  sulfurique  et  c'ilorydrique  ne  le  dis- 
solvent pas.  L'acide  azotiqueetl'eau  régale  le 
convertissent,  à  l'aide  de  la  chaleur,  en  acide 
tungstique;  et  à  la  chaleur  rouge  sombre,  le 
Bitre  le  change  en  tungstate  de  potasse.  Le 
chlore  gazeux  peut  se  combiner  directement 
avec  le  tungstène  (la  combinaison  est  accom- 
pagnée d'une  flamme  rouge),  pour  former  un 
proto-chlorure  ;  le  brome,  l'iode,  le  fluor, 
sont  dans  le  môme  cas.  Le  soufre  ne  se  com- 
bine pas  directement  avec  lui.  Le  tungstène 
peut  se  combiner  avec  un  grand  nombre  de 
métaux  auxquels  il  communique  de  la  du- 
reté sans  en  altérer  la  ductilité. 

Le  tunsgtène  se  trouve  dans  le  tungstate  de 
chaux  (scheelite).  On  rencontre  ce  dernier  en 
cristaux  octaédriques  ou  dodécaédriques 
blanchâtres.  Il  a  l'aspect  des  corps  gras  ;  sa 
cassure  est  lamelleuse.  Il  contient,  outre  le 
tungstate  (wolframate)  de  chaux,  de  l'oxyde 
de  1er,  de  l'oxyde  de  manganèse  et  de  la 
silice. 

Le  wolfram  existe  encore  dans  plusieurs 
minerais  de  plomb,  de  fer,  de  manganèse, 
àe  tantale  et  d'étain.  Il  appartient  aux  ter- 
rains anciens. 

On  obtient  le  tungstène  en  réduisant  l'a- 
cide tungstique  à  une  température  élevée, 
au  moyen  de  l'hydrogène  ou  avec  la  pous- 
sière de  charbon. 

TURBITH  MINÉRAL.  Voy.  Mercure,  deu- 
tosulfate. 

TURBITH  NITREUX.  Voy.  Mercure,  pro- 
lonitrale. 

T{J\\Q\JO\STLicalaUc,agaphite,johnite,  etc.) 
—  Substance  d'un  bleu  clair  ou  verdâlre, 
compacte  ou  terreuse  ;  rayant  le  verre,  rayée 
par  le  quartz.  On  cite  cette  substance  comme 
remplissant  des  tissures  ou  formant  des  ro- 
gnons dans  des  matières  siliceuses  et  argilo- 
ferrugineuses,  à  Nichabour  dans  le  Koras- 
san  en  Perse.  C'est  celle  qu'on  désigne  dans 
le  commerce  sous  le  nom  de  turquoise  de 
vieille  roche.  On  l'emploie  en  cabochon  pour 
garnitures  de  colliers,  etc.  Elle  produit  sur- 
tout un  très-bon  effet  avec  des  entourages 
de  diamants  et  de  rubis.  Elle  se  maintient 
toujours  à  des  prix  très-élcvés,  qui  varient 
suivant  la  beauté  et  la  teinte  :  une  turquoise 


ovale  do  !i  ligues  sur  5  \  d'un  bleu  clair  avec 
légère  teinte  verdâlre,  a  été  vendue  ISOO  fr. 
en  vrille  publique. 

On  donne  aussi  le  nom  de  turquoise,  et 
surtout  de  turquoise  de  nouvelle  roche,  à  des 
dents  de  mammifères,  colorées,  dit-on,  par 
rlu  phosphate  de  fer,  qu'on  a  trouvées  en 
France,  à  Simorre,  Auch,  etc.,  dansledépar- 
tement  du  tiers,  et  dans  plusieurs  autres 
contrées.  Elles  sont  attaquables  par  les 
acides,  et  répandent  au  feu  une  o  leur  ani- 
male. Beaucoup  moins  dures  que  la  tur- 
quoise de  vieille  roche,  qui  est  une  matièro 
sui  generit,  et  de  couleur  plus  pAle,  plus 
terne,  elles  sont  aussi  beaucoup  moins  esti- 
mées. 

TYPES.  —  La  théorie  des  substitutions 
a  préludé  à  la  classification  par  types.  Il  est 
donc  indispensable  de  dire  un  mot  de  cette 
théorie,  qui  a  été  l'objet  de  vives  contro- 
verses. Quelques  faits  l'expliqueront  mieux 
qu'une  définition  abstraite. 

L'acide  acétique  (Ck  Hs  Oa),  mis  en  con- 
tact avec  le  chlore  sec  à  la  lumière  directe, 
perd  tout  son  hydrogène,  qui  se  trouve 
remplacé  par  la  môme  quantité  de  chlore, 
exprimée  en  équivalents  ;  de  manière  qu'au 
lieu  de  C*  H*  Oa  (acide  acétique)  on  a 
C*  CL*  O8.  Ce  nouveau  composé  est  égale- 
ment acide;  c'est  l'acide  chloracétique  ;  il 
forme  avec  l'oxyde  d'argent  un  chloro-acé- 
tate  d'argent  analogue  à  l'acétate. 

Lorsqu'on  fait  passer  un  courant  de  chlore 
dans  l'alcool  absolu,  on  obtient  un  composé 
indifférent  comme  l'alcool,  et  qu'on  appelle 
chloral.  Dans  ce  composé,  trois  équivalents 
d'hydrogène  ont  été  exactement  remplacés 
par  trois  équivalents  de  chlore. 

La  liqueur  des  Hollandais  (C4  H3  CL)  n'est 
autre  chose  que  du  gaz  olétiant,  dans  lequel 
l'équivalent  d'hydrogène  a  été  remplacé  par 
un  équivalent  de  chlore. 

Ces  faits,  joints  a  quelques  autres  qu'il 
serait  inutile  de  reproduire  ,  ont  conduit 
M.  Dumas  à  formuler  ainsi  les  principes  de 
la  métalepsie,  nom  qu'il  préfère  aujourd'hui 
donner  à  la  théorie  des  substitutions  : 
1°  quand  un  corps  hydrogéné  est  soumis 
à  l'action  déshydrogénante  du  chlore,  du 
brome,  de  l'iode,  de  l'oxygène,  etc.,  pour 
chaque  équivalent  d'hydrogène  qu'il  perd, 
il  gagne  1  équivalent  de  chlore,  de  brome, 
d'iode,  d'oxygène,  etc.  ;  2"  quand  le  corps 
hydrogéné  renferme  de  l'oxygène,  le  môme 
principe  s'observe  sans  modification;  3°  quand 
le  corps  hydrogéné  renferme  de  l'eau,  celle-ci 
perd  son  hydrogène  sans  que  rien  le  rem- 
place; à  partir  de  ce  point,  si  on  lui  enlève 
une  nouvelle  quantité  d'hydrogène,  celle-ci 
est  remplacée  comme  précédemment;  k°  à 
travers  toutes  les  substitutions  qu'une  mo- 
lécule composée  peut  éprouver,  alors  que  ses 
éléments  ont  été  remplacés  successivement 
par  d'autres,  tant  que  la  molécule  est  intacte, 
les  corps  obtenus  appartiennent  toujours  a 
la  môme  famille  naturelle;  5°  quand,  par 
l'effet  d'une  substitution,  un  corps  est  trans- 
formé en  un  autre  qui  présente  les  mômes 


1 199 


TVP 


réactions  chimiques,  ces  deux  produits  ap- 
partiennent à  un  môme  genre. 

L'alcool,  l'aride  acétique  hydraté,  l'acide 
chloracétique,  appartiennent  à  la  môme  fa- 
mille naturelle;  l'acide  acétique  et  l'acide 
chloracétique  font  partie  du  même  genre. 

Quelques  chimistes  n'ont  voulu  voir  dans 
la  théorie  des  substitutions  qu'un  cas  parti- 
culier de  la  loi  des  équivalents  ;  d'autres  n'y 
ont  vu  que  la  loi  de  Berthollet,  appliquée, 
avec  quelques  modifications,  à  la  chimie  or- 
ganique ;  tous  ont  feint  d'ignorer  ou  se  sont 
gardés  de  reconnaître  la  véritable  significa- 
tion de  la  théorie  des  substitutions'.  Cette 
théorie  signifie,  eu  effet,  que  l'antinomie 
dualiste  île  la  théorie  électro-chimique  est 
inadmissible  au  moins  en  chimie  organique. 
En  effet,  s'il  est  vrai,  ce  qui  est  incontestable, 
que  le  chlore,  élément  électro-négatif,  peut, 
par  exemple,  remplacer  tout  l'hydrogène, 
élément  électro-positif,  de  l'acide  acétique,  et 
donner  naissance  à  un  acide  (acide  chlora- 
cétique) tout  à  fait  analogue  à  l'acide  acéti- 
que, il  sera'  évident  que  la  théorie  électro- 
chimique  est  contredite  par  l'expérience. 

Il  s'agissait  de  savoir  si  une  combinaison 
chimique  constitue,  pour  ainsi  dire,  un 
édifice  simple,  ou  un  monument  double 
dans  le  sens  de  la  théorie  électro-chimique  : 
tel  était  le  fond  même  de  la  question.  C'était 
la  précisément  le  terrain  sur  lequel  les  ad- 
versaires de  la  théorie  des  substitutions 
évitaient  d'engager  la  lutte. 

L'établissement  des  types  était  la  consé- 
quence  naturelle  de  la  théorie  des  substitu- 
tions. 

M.  Dumas  et  M.  Laurent  donnent  le  nom 
de  type  à  un  système  de  molécules  dans 
lequel  une  ou  plusieurs  molécules  peuvent 
être  échangées  contre  d'autres,  sans  que  la 
nature  chimique  du  système  entier  en  soit 
troublée.  Ils  ont  proposé  de  comprendre 
dans  un  même  genre  tous  les  composés  qui 
réunissent  des  formules  identiques  à  des 
propriétés  chimiques  semblables.  C'est  ainsi 
que  l'acide  oxalique  et  les  oxalatesappartien- 
uent  au  même  genre.  Vespèce  est  déterminée 
par  la  base  de  chaque  oxalate. 

Une  série  de  mémoires  du  plus  haut  inté- 
rêt a  été  consacrée  à  ce  sujet  par  M.  Dumas 
01  ts  les  Annales  de  physique  et  de  chimie,  et 
par   M.  Laurent  dans  la  Revue  scientifique. 

Voici  comment  M.  Dumas  s'exprime  au 
début  de  scu  premier  mémoire  sur  les  types 
chimiques  : 

«Si  l'on  envisage  les  divers  composés 
chimiques  comme  constituant  autant  de  sys- 
tèmes  planétaires,  formés  de  particules  main- 
tenues par  les  diverses  forces  moléculaires 
dont  la  résultante  constitue  l'affinité,  on 
n  aperçoit  plus  la  nécessité  de  cette  applica- 
tion universelle  de  la  loi  du  dualisme,  for- 
mulée par  la  théorie  électro-chimique  de 
lieiv.ehus.  Les  particules  pourront  être  plus 
ou  moins  nombreuses;  elles  seront  simples 
ou  composées  ;  elles  joueront  dans  la  cons- 
li'ution  des  corps  le  même  rôle  que  jouent 
dans  notre  système  planétaire  des  planètes 
simples  comme  Mars  ou  Vénus,  des  v'niiètcs 


TVP 


JÔOO 


composées   comme    la  Terre  avec  sa  lune  ; 
et  comme  Jupiter  avec  ses  satellites. 

«  Qu'on  remplace,  dans  ce  système  ainsi 
constitué,  une  particule  par  une  autre  parti- 
cule d'espèce  différente,  il  s'établira  néces- 
sairement un  nouvel  équilibre;  le  nouveau 
corps  ressemblera  au  premier,  ou  bien  en 
ditférera  plus  ou  moins  par  ses  réactions  ex- 
térieures. Si  la  différence  est  faible  ou  nulle, 
les  deux  corps  posséderont  les  mémos  pro- 
priétés chimiques;  si  elle  est  plus  marquée, 
ils,  appartiendront  encore  au  môme  système 
mécanique,  mais  la  ressemblance  chimique 
sera  plus  difficile  à  saisir. 

«L'expérience  peut  nous  apprendre  si 
dans  un  composé  donné  il  entre  des  groupes 
complexes  faisant  fonction  d'éléments  ;  il 
suffit,  pour  en  être  sûr,  qu'on  puisse  substi- 
tuer des  éléments  à  ces  groupes,  sans  que  la 
constitution  générale  du  composé  soit  altérée. 
C'est  ainsi  que  certains  radicaux  organiques 
jouent  bien  réellement,  dans  les  composés 
qui  les  renferment,  le  rôle  d'éléments  sim- 
ples par  lesquels  on  peut  les  remplacer. 

«L'expérience  peut  également  nous  ap- 
prendre si  deux  corps  appartiennent  ou  non 
au  même  système  chimique  ;  car,  en  ce  cas, 
toutes  les  réactions  extérieures  et  leurs 
principaux  dédoublements  doivent  offrir  une 
parfaite  ressemblance. 

«  Je  laisse  à  qui  de  droit  le  soin  d'établir 
par  quelle  série  d'expériences  ou  peut  dé- 
montrer que  deux  corps  appartiennent  en- 
core au  même  système  mécanique ,  quoi- 
qu'ils soient  séparés  l'un  de  l'autre  par  tout 
l'ensemble  de  leurs  propriétés  chimiques 
apparentes. 

«  Ce  que  je  veux  surtout  mettre  en  évi- 
dence, c'est  la  haute  valeur  de  ces  propriétés 
chimiques,  que  j'ai  appelées  fondamentales, 
et  au  moyen  desquelles  on  peut  démontrer 
que  deux  composés,  très-différents  en  ap- 
parence, appartiennent  néanmoins  au  même 
type  chimique,  c'est-à-dire  qu'ils  sont  formés 
du  même  nombre  d'équivalents,  unis  de  la 
môme  manière.  » 

Et  dans  un  autre  endroit  le  célèbre  chi- 
miste s'exprime  ainsi  : 

«  Parmi  les  discussions  qui  se  sont  élevées 
dans  ces  derniers  temps  concernant  les  lois 
de  la  chimie  organique,  l'une  des  plus  dignes 
d'intérêt,  sans  contredit,  est  celle  qui  a  trait 
à  la  proportion  d'oxygène  qu'une  substance 
organique  peut  renfermer,  ei  au  rôle  que  cet 
oxygène  y  joue. 

«  L'un  de  nous  a  dès  longtemps  émis  sur 
ce  sujet  des  opinions  qui  vont  devenir  de  sa 
part  l'objet  d'expériences  nombreuses.  11 
pense  que  l'oxygène  est,  parmi  les  gaz,  une 
des  matières  qui,  en  entrant  dans  la  consti- 
tution des  corps,  tendent  le  plus  à  former 
des  combinaisons  dépourvues  de  volatilité. 
Quand  on  compare  les  chlorures  et  les  oxy- 
des métalliques,  on  voit,  en  effet,  que  les 
premiers  sont  toujours  bien  plus  volatils 
que  les  oxydes  qui  leur  correspondent.  En 
s'unissant  à  l'oxygène,  un  métal  perd  géné- 
ralement de  sa  volatilité.  A  mesure  que  le 
nombre  d'atomes  d'oxygène  augmente  da:is 


1501 


CLM 


IPA 


ÎIWJ 


un  composé  minéral,  on  voit  de  même  sa 
v  dalilité  diminuer  rapidement.  Or,  comme 
il  existe  un  grand  nombre  de  combinaisons 
organiques  qui  ne  sont  pas  volatiles,  on  est 
disposé,  par  cela  môme,  à  les  considérer 
comme  des  corps  dont  les  atomes  renfer- 
ment un  grand  nombre  d'atomes  d'oxy- 
gène. 

«  D'où  l'on  tire  les  conséquences  suivantes: 
1°  Une  substance  organique  volatile  ne  ren- 
ferme pas  plus  de  5  ou  7  atomes  d'oxygène, 
et  ordinairement  1,  2  ou  3  seulement;  2°  les 
substances  organiques  non  volatiles  contien- 
nent un  plus  grand  nombre  d'atomes  d'oxy- 
gène, qui ,  sous  l'influence  d'une  certaine 
température,  tendent  à  les  transformer  en 
d'autres  produits  appartenant  à  la  classe 
précédente,  ce  qui  ne  leur  permet  pas  de  se 
volatiliser  sans  altération  ;  3°  les  substances 
organisées  renferment  un  nombre  encore 
plus  grand  d'atomes  d'oxygène,  qui  ne  peu- 
vent exister  sous  cette  forme  qu  à  l'aide  de 
forces  vitales,  et  qui  déterminent  leur  décom- 
position spontanée,  leur  putréfaction,  quand 
ces  matières  sont  livrées  à  elles-mêmes 

«  Ce  système  tendrait  à  établir  qu'à  mesure 
que  l'oxygène  s'accumule  dans  une  molécule, 
celle-ci  tend  à  passer  de  l'état  inorganique  à 
l'état  organique ,  et  de  l'état  organique  à 
l'état  organisé  :  c'est  ainsi  que  l'acide  car- 
bonique, matière  inorganique,  ne  renferme 
que  2  atomes  d'oxygène  ;  que  le  sucre,  ma- 
tière organique,  en  contient  18,  et  que  la 
fibrine,  matière  organisée,  en  compte  proba- 
blement bien  davantage.  Réciproquement, 
lorsqu'une  substance  organisée  se  détruit, 
elle  repasse  par  l'état  intermédiaire  qui  em- 
brasse les  matières  organiques,  avant  d'arri- 
ver au  dernier  terme  de  sa  décomposition, 
où  elle  constitue  des  composés  de  nature 
minérale  ou  inorganique 

'(  Le  problème  chimique  de  la  vie  consis- 
terait à  produire  des  molécules  contenant  un 
grand  nombre  de  molécules  d'oxygène.  L'ef- 
fet de  la  mort,  de  la  putréfraction,  amènerait 
un  partage  de  cet  oxygène,  d'abord  entre  des 
corps  incapables  de  vie,  mais  encore  de  na- 
ture organique,  entin  dans  des  corps  appar- 
tenant à  la  chimie  minérale  elle-même. 

«  Berzelius  n'a  jamais  développé  les  idées 
qui  l'engagent  à  limiter  à  5  ou  7  atomes  la 
proportion  d'oxygène  qu'une  matière  orga- 


nique peut  contenir;  mais  il  est  permis  de 
présumerque  c'est  par  une  analogie  soutenue 
avec  les  formes  et  les  formules  du  règne  mi- 
néral qu'il  s'y  trouve  conduit.  Avec  un 
radical  binaire  ou  ternaire  cl  de  l'oxygène, 
Berzelius  paraît  croire  qu'on  peut  construire 
toutes  les  formules  de  la  chimie  Organique, 
en  prenant  pour  modèles  les  oxydes  de  la 
chimie  minérale. 

«  Cette  opinion  trouve  son  application 
dans  les  parties  les  mieux  étudiées  de  la 
chimie  organique  :  c'est  un  point  bien  connu, 
et  si  personne  ne  l'avait  prévu  avant  la  dé- 
couverte du  cyanogène,  personne  ne  l'a  du 
moins  mis  en  doute  depuis.  Mais  étendre 
ces  vues  à  la  discussion  des  formules  pro- 
pres aux  matières  organiques  fixes  ou  aux 
matières  organisées,  c'est  conduire  les  chi- 
mistes dans  une  voie  qui  n'est  peut-être  pas 
celle  vers  laquelle  l'expérience  générale  nous 
dirige. 

«  Voilà  donc  en  présence  deux  systèmes 
de  nature  à  être  mis  aux  prises  avec  l'expé- 
rience. Dans  le  premier,  toutes  les  matières 
organiques  auraient  pour  base  un  radical 
composé,  analogue  au  cyanogène,  uni  à  1, 
2,  3,  4,  5,  6  ou  7  atomes  d'oxygène,  et  ja- 
mais davantage  :  c'est-à-dire  qu'en  suppo- 
sant ce  radical  hypothétique  remplacé  par 
un  métal,  on  retomberait  dans  les  lois  ordi- 
naires de  la  chim  e  minérale;  dans  le  se- 
cond, on  admet  que,  parmi  les  corps  orga- 
niques, il  s'en  trouve  à  qui  ce  point  de  vue 
s'applique,  et  en  particulier  parmi  les  corps 
organiques  volatils  auxquels  on  en  borne- 
rait l'emploi  :  mais,  dans  les  corps  organi- 
ques fixes,  on  suppose,  par  les  motifs  indi- 
qués plus  haut,  l'existence  d'un  plus  grand 
nombre  d'atomes  d'oxygène,  et  dans  les  ma- 
tières organisées,  on  regarde  le  nombre  d'a- 
tomes d'oxygène  comme  bien  plus  grand  en- 
core. —  Entre  ces  deux  manières  de  voir  il 
y  a  donc  une  dissidence  réelle.  A  chaque 
instant  les  opinions  qui  en  découlent  se  sé- 
parent, soit  dans  l'appréciation  des  faits  ou 
leur  discussion,  soit  dans  la  manière  de  for- 
muler les  vues  générales  qui  s'y  rattachent. 
Là  où  l'une  voit  toujours  la  chimie  de  La- 
voi3ier,  avec  ses  règles  bien  connues,  l'au- 
tre croit  apercevoir  les  premiers  linéaments 
d'une  chimie  nouvelle,  avec  des  lois  nou- 
velles aussi.  »  Voy.  l'article  Berzeliu9. 


u 


ULMIQUti  ( acide).  —  On  désigne  aujour- 
d'hui sous  ce  nom  un  produit  qu'on  avait 
d'abord  distingué  sous  le  nom  d'ulmine,  en 
raison  de  sa  présence  dans  une  exsudation 
trouvée  sur  l'écorce  de  l'orme.  Cet  acide  se 
forme  dans  toutes  les  circonstances  où  les 
matières  végétales  sont  abandonnées  à  l'in- 
tluence  de  l'air  et  de  l'humidité,  en  présence 
d'un  alcali  ou  d'un  carbonate  alcalin.  Ainsi 
il  fait  partie  constituante  des  bois  pourris, 
du  fumier,  des  engrais,  du  terreau,  de  la 
tourbe  et  de  certains  lignilcs,  etc.,  etc. 


On  le  forme  en  faisant  réagir  dans  un 
creuset,  à  l'aide  de  la  chaleur,  le  bois  avec 
de  la  potasse  et  un  peu  d'eau  ;  il  en  résulte 
une  masse  brune,  soluble  dans  l'eau,  d'où 
l'on  précipite  l'acide  ulmique  parles  acides. 

UPAS.  Voy.  Alcalis. 

UPAS  ANTHIAR.  —  Vupas  anlhiar  est 
tiré  de  Yanthiaris  loxicaria ,  arbre  très- 
grand  qui  croit  à  Bornéo,  à  Sumatra  et  à 
Java.  Cette  gomme-résine  se  présente  sous 
forme  (l'une  masse  brun  rougeâtre,  de  la 
consistance  de   la  cire.    Elle  a  une  saveur 


1503 


IRA 


URA 


1304 


très-amère  el  un  arrière-goût  Acre,  et  pro- 
duit sur  la  langue  et  dans  le  gosier  une  cs- 
pèce  d'engourdissement. 

Les  indigènes  de  l'archipel  des  Indes 
orientales  emploient  l'upas  anlhiar  de  môme 
que  l'upas  tieuté,  pour  empoisonner  leurs 
Boches,  mais  il  faut  beaucoup  plus  d'upas 
anthiar  que  d'upas  tieuté  pour  produire  le 
même  effet.  La  résine  et  le  mucilage  végé- 
tal ne  contribuent  en  rien  aux  actions  véné- 
neuses de  l'upas  anthiar,  qui  se  manifestent 
Wir  des  affections  du  canal  intestinal,  des 
^vomissements  et  de  la  diarrhée,  suivis  de 
convulsions  et  de  la  mort.  Un  quart  de  grain 
d'anthiarine  ou  i  grain  de  la  gomme-résine, 
injecté  dans  la  plèvre  d'un  lapin,  fit  mourir 
l'animal  dans  l'espace  de  cinq  minutes,  au 
milieu  des  convulsions. 

UPAS  TIEUTÉ.  —  Il  a  été  analysé  par 
Pelletier  et  Caventou.  C'est  un  extrait  doué 
de  propriétés  très-remarquables,  que  l'on 
(ire  du  strychnos  upas,  arbre  qui  croît  à 
l'île  de  Bornéo,  ou,  suivant  Leschenault,  du 
strychnos  tieuté.  L'upas  est  dur,  rouge  brun, 
ou  en  couches  minces,  d'un  jaune  rougeâtre 
et  translucide  ;  il  a  une  saveur  très-amère, 
qui  est  sans  aucune  àcreté.  L'eau  le  dissout 
en  laissant  un  dépôt  rouge  brique.  La  dis- 
solution est  jaune. 

Les  indigènes  de  l'île  de  Bornéo  s'en  ser- 
vent pour  empoisonner  les  pointes  de  leurs 
flèches,  qui  sont  ordinairement  faites  avec 
des  os  pointus,  et  qu'ils  enduisent,  pour  les 
rendre  véuéneuses ,  avec  une  dissolution 
concentrée  d'upas.  Les  lésions  faites  par  ces 
llèches  produisent  le  tétanos  et  font  mourir 
quelquefois  en  moins  d'un  quart  d'heure  ou 
d'une  demi-heure. 

UBANE.  — Le  nom  d'urane  vient  de  celui 
de  la  planète  Uranus  ;  car  les  anciens  don- 
naient aux  métaux  les  noms  des  planètes. 
L'urane  se  présente  sous  différents  aspects, 
suivant  les  procédés  employés  pour  l'obte- 
nir :  1°  en  réduisant  l'oxyde  d'urane  au 
moyen  de  l'hydrogène,  on  obtient  l'urane 
sous  la  forme  d'une  poudre  d'un  brun  de 
cannelle;  2°  en  réduisant  le  môme  oxyde  au 
moyen  du  charbon,  on  obtient  l'urane  en 
p  mdre  noire,  sans  éclat;  3°  en  réduisant  le 
chlorure  double  d'urane  et  de  potassium,  au 
moyen  d'un  courant  d'hydrogène,  on  ob- 
tient l'urane  en  petits  cristaux  octaédriques 
réguliers,  presque  noirs.  Ces  cristaux,  vus 
au  microscope,  sont  transparents  et  de  cou- 
leur brune.  L'urane  est  infusible  et  fixe;  la 
chaleur  l'agglomère,  sous  forme  de  petites 
aiguilles  brillantes,  d'un  gris  de  fer,  d'une 
densité  égale  à  9,0. 

L'urane  esl  inaltérable  à  l'air.  Exposé  à  la 
chaleur  rouge,  il  prend  feu,  brûle  comme  du 
charbon,  et  se  change  en  protoxyde  d'urane. 
Les  acides  sulfurique  et  chlorhydrique  con- 
i  "itrés  ne  l'attaquent  ni  à  chaud  ni  à  froid. 
L'acide  azotique  ou  l'eau  régale  l'attaquent 
même  à  froid.  Il  ne  s'allie  pas  avec  les  mé- 
taux. 

En  18'»2,  M.  Péligot  démontra  que  l'urane 
n'est  pas  un  corps  simple,  comme  Ber- 
zelius,  comme  tout  !e  monde  l'avait  admis 


jusqu'à  présent,  il  a  fait  voir,  par  une  série  ,, 
d'expériences,  que  ce  prétendu  métal  con-  |J 
tient  une  assez  forte  proportion  d'oxygène;! 
que  le  radical  de  l'urane,  le  vrai  métal,  peut 
être  isolé  ;   que  le  composé  binaire  qu'on  a 
pris  pour  un  métal  est  un  oxyde  défini,  qui,  j 
dans  ses  combinaisons,  tantôt  se  comporte 
comme  un  oxyde  basique  ordinaire,  tantôt 
présente  les  caractères  d'un  corps  simple  oui< 
d'un  radical.  Il  a  en  outre  analysé  et  décrit  \ 
une  foule  de  combinaisons  de  l'urane  ;   et  , 
l'on  peut  dire  que  son  mémoire,  fort  volu-  . 
milieux,  forme  une  véritable  monographie  j 
de  ce  métal  et  de  ses  combinaisons. 

Voici  comment  M.  Péligot  a  prouvé  que  \ 
l'urane  contient  de  l'oxygène.  Il  a  préparé 
de  l'oxyde  noir  d'uranium  en  calcinant  du 
nitrate  d'urane  pur;  cet  oxyde,  étant  intime- 
ment môle  avec  la  moitié  de  son  poids  de 
noir  de  fumée,  a  été  soumis  d'abord  à  une 
haute  température,  ensuite  à  un  courant 
d'hydrogène  sec.  Les  meilleures  conditions 
pour  obtenir  un  mélange  d'urane  et  de 
charbon  se  trouvaient  donc,  dans  cette  ex- 
périence, doublement  remplies.  Or,  ce  mé- 
lange, soumis  à  l'action  du  chlore  sec  et  pur 
dans  le  tube  même  qui  avait  servi  à  le  trai- 
ter par  l'hydrogène ,  afin  d'éviter  toute 
chance  de  réoxydation,  a  fourni  une  abon- 
dante et  complète  sublimation  de  chlorure 
oetaédrique,  et  en  môme  temps  un  dégage- 
ment de  gaz  acide  carbonique  et  d'oxyde  de 
carbone.  L'oxygène  de  ces  gaz  est  donc  ce- 
lui que  renfermait  le  métal  supposé. 

UKAO  (natron  ,  sesquicarbonale  de  soude). 
—  MM.  Boussingault  et  Mariano  de  Bivero 
ont  observé  l'urao  au  village  de  Lagunilla, 
à  une  journée  de  Mérida,  en  Colombie,  dans 
un  terrain  argileux  qui  contient  de  gros 
fragments  de  grès  secondaire,  et  qui  est  par- 
conséquent  assez  moderne.  Il  y  forme  un 
banc  peu  épais  recouvert  par  une  couche 
argileuse  remplie  de  cristaux  de  Gaylussite. 
11  parait  que  c'est  dans  une  position  sembla- 
ble que  se  trouve  ce  sel  en  Afrique,  dans  le 
Fezzan,  sur  les  bords  du  grand  désert ,  et 
l'on  peut  présumer  qu'il  en  est  de  môme 
dans  la  vallée  des  lacs  de  natron  à  vingt 
lieues  du  Caire,  puisqu'il  y  en  a  des  masses 
assez  considérables  pour  qu'on  en  ait  bâti 
des  murailles;  peut-être  que  partout  où  l'on 
a  indiqué  le  natron,  se  trouve  aussi  de  l'u- 
rao, en  couches  plus  ou  moins  épaisses,  que 
les  pluies  dissolvent,  entraînent  à  la  surface 
du  terrain,  dans  les  lacs  et  les  eaux  des  sour- 
ces, etc.,  et  dont  il  se  décompose  une  grande 
partie  par  l'action  de  la  chaleur  solaire. 

En  outre  de  ces  dépôts,  dont  l'existence  est 
aujourd'hui  constatée,  il  parait  que  l'espèco 
de  carbonate  de  soude  qui  nous  occupe  so 
trouve  en  solution  dans  tous  les  lacs  que 
l'on  nomme  lacs  natrifères.  Ces  lacs  sont 
fort  nombreux  à  la  surface  de  la  terre,  au 
milieu  des  grandes  plaines  ou  plutôt  des 
vastes  déserts  de  nos  continents.  En  Europe 
nous  connaissons  de  ces  lacs  dans  les  vastes 
plaines  qui  forment  en  quelque  sorte  le  cen- 
tre de  la  Hongrie ,  particulièrement  autour 
de  Debretzin,  el  dans  les  plaines  qui  bordent 


i;,or» 


UftE 


la  mer  Noire,  li  paraîtrait  qu'ici  c'est  le  na- 
trnn  qui  est  le  sel  le  plus  abondant  dans  les 
eaux,  à  en  juger  du  moins  par  la  nature  des 
matières  que  ces  localités  livrent  au  com- 
merce. On  cite  un  grand  nombre  de  ces  lacs 
dans  les  plaines  qui  bordent  la  mer  Cas- 
pienne; il  en  existe  en  Arabie,  en  Perse, 
dans  l'Inde,  au  Tibet,  où  les  caravanes  vont 
s'approvisionner.  En  Afrique,  nous  avons 
déjà  cité  les  lac»  de  la  vallée  de  Natron,  à 
vingt  lieues  du  Caire ,  et  les  natrons  de 
Trôna,  dans  le  Fezzan,  sur  les  bords  du 
grand  désert;  on  en  cite  aussi  dans  le  pays 
des  Bochimans.  11  en  existe  aussi  en  Amé- 
rique, aux  environs  de  Buénos-Ayres,  au 
Mexique,  dans  la  vallée  de  Mexico,  etc. 

Les  carbonates  de  soude  se  trouvent  aussi 
dans  un  grand  nombre  d'eaux  minérales, 
dont  les  plus  connues  en  France,  et  peut- 
être  celles  qui  en  renferment  le  plus,  sont 
les  eaux  de  Vichy  en  Auvergne.  Cette  cir- 
constance a  fait  soupçonner  que  dans  un 
grand  nombre  de  localités  ces  sels  sont  ame- 
nés à  la  surface  du  terrain  par  des  eaux  qui 
viennent  d'une  grande  profondeur  et  qui  en 
sont  plus  ou  moins  chargées,  en  sorte  qu'il 
a  pu  s'en  faire  des  dépôts  plus  ou  moins 
considérables  dans  les  temps  anciens. 

L'urao  est  employé  comme  le  natron  pour 
la  préparation  du  savon,  pour  les  verre- 
ries, etc.  En  Colombie  on  le  récolte  particu- 
lièrement, suivant  l'observation  de  M.  Bous- 
singault,  pour  donner  du  mordant  à  un  ex- 
trait de  tabac  et  former  un  bechique  qu'on 
nomme  chino  ou  moo.  En  Angleterre  on  se 
sert  du  môme  sel,  qu'on  prépare  artilicielle- 
ment  pour  la  confection  du  soda  water. 

UBÉE  (cyanate  d'ammoniaque).  —  L'urée 
est  une  substance  particulière  qui  se  trouve 
dans  l'urine  de  l'homme  et  de  tous  les  ani- 
maux. Elle  a  été  d'abord  signalée  par  Rouelle 
le  cadet,  et  étudiée  ensuite  par  Vauquelin  et 
Foureroy,  qui  lui  ont  donné  le  nom  qu'elle 
porte  aujourd'hui. 

Pour  la  retirer  de  l'urine  humaine,  où  elle 
existe  mêlée  à  une  grande  quantité  de  sels 
différents,  on  l'évaporé  en  consistance  siru- 
peuse à  une  douce  chaleur,  et  l'on  ajoute 
peu  a  peu  par  l'agitation,  à  ce  résidu,  son 
volume  d'acide  nitrique  à  24°.  Il  en  résulte 
aussitôt  une  foule  de  cristaux  aiguillés  de 
nitrate  acide  d'urée,  qu'on  durcit  en  plon- 
geant le  mélange  dans  la  glace  pilée,  les  la- 
vant ensuite  avec  de  petites  quantités  d'eau 
à  zéro,  et  les  comprimant  entre  plusieurs 
doubles  de  papier  Joseph. 

Le  nitrate  acide  d'urée  étant  ainsi  obtenu, 
on  le  dissout  dans  l'eau  et  on  en  sature  l'a- 
cide nitrique  par  le  carbonate  de  potasse, 
puis  on  évapore  la  liqueur  presque  à  siccilé; 
en  mettant  le  résidu  en  contact  avec  de  l'al- 
cool à  40°,  l'urée  seule  se  dissout  et  se  sé- 
pare du  nitrate  de  potasse.  En  concentrant 
convenablement  la  solution  alcoolique  déco- 
lorée d'abord  par  le  charbon,  et  l'abandon 
aant  à  elle-même,  l'urée  cristallise. 

L'urée,  à  l'état  de  pureté,  se  présente  en 
longues  aiguilles   prismatiques   tronquées, 


LUI  VM 

incolores,  inodores  et  transparentes  ;  sa  sa- 
veur est  fraîche  et  piquante;  elle  est  sans 
action  sur  les  couleurs  végétales. 

L'urée  est  inaltérable  à  l'air  sec;  mais  elle 
tombe  en  déliquescence  à  l'air  chaud  et  très- 
humide;  l'eau  à  -f  15°  en  dissout  plus  de  son 
poids,  et  l'eau  bouillante  en  toutes  propor- 
tions. 

Exposée  à  l'air,  la  solution  d'urée  se  co- 
lore peu  a  peu,  devient  brune  au  bout  d'un 
temps  assez  long,  et  se  trouve  convertie  en 
sous-carbonate  d'ammoniaque. 

La  solution  aqueuse  d'urée  n'est  précipitée 
par  aucun  sel  ;  de  tous  les  acides,  il  n'y  a 
que  l'acide  nitrique  qui  s'y  unisse  directe- 
ment et  la  précipite,  lorsqu'elle  est  concen- 
trée, sous  forme  de  petits  cristaux  blancs, 
peu  solubles  dans  l'eau  froide,  nitrate  acide 
d'urée.  Ce  caractère  particulier  permet  de 
distinguer  ce  principe  de  tous  les  autres. 

D'après  M.  Proust,  l'urée  est  composée  de  : 
azote  46,  78;  hydrogène  6,  60;  carbone  20, 
20;  oxygène,  26,  4-2;  sa  composition  atomi- 
que est  donc  Az2  H'  C1  0\  En  ajoutant  à 
cette  formule  1  atome  d'eau,  on  a  la  compo- 
sition d'atome  de  carbonate  d'ammoniaque 
anhydre,  ce  qui  explique  facilement  la  trans- 
formation de  l'urée  en  carbonate  d'ammo- 
niaque. Enfin,  si  on  double  la  valeur  de  l'a- 
tome de  l'urée,  sa  composition  correspond  à 
un  atome  de  cyanite  d'ammoniaque  cristal- 
lisé =  Az"  Cs  Ô  -f  Az!  H6  -f  W  O. 

M.  Woëlher  a  démontré,  en  effet,  que  le 
cyanite  d'ammoniaque  formé  directement  so 
convertissait  sous  l'influence  de  l'eau  en 
urée,  tout  à  fait  semblable  à  celle  retirée  de 
l'urine.  Cette  transformation  fait  voir  quo 
des  corps  ayant  la  même  composition  chi- 
mique peuvent  différer  par  leurs  propriétés, 
suivant  la  manière  dont  les  atomes  simples 
sont  disposés  les  uns  à  l'égard  des  autres. 

URINE.  —  Ce  liquide  est  sécrété  par  les 
reins,  que  quelques  chimistes  regardent 
comme  un  appareil  d'oxydation  (combustion). 
En  elfet,  le  soufre  et  le  phosphore  des  ali- 
ments sont  changés  en  acide  sulfurique  et 
phosphorique,  de  même  que  les  tartrates  et 
d'autres  sels  à  acide  organique  se  retrouvent 
dans  l'urine  à  l'état  de  carbonates.  L'urino 
fraîche  rougit  légèrement  le  papier  bleu  de 
tournesol  ;  abandonnée  à  elle-même,  et  par 
suite  de  la  putréfaction,  elle  devient  alca- 
line :  elle  se  trouble  en  déposant  des  phos- 
phates de  chaux  et  de  magnésie. 

D'après  Berzelius ,  1,000  parties  d'urine 
humaine  contiennent  : 

Urée 30,10 

Acide  lactique  libre j 

Lactate  d'ammoniaque J  17, li 

Matières  exlractives J 

Acide  inique 1,00 

Mucus  de  la  vessie 0.~>"2 

Sulfate  de  potasse 3,71 

Sulfate  de  soude 3,10 

Phosphate  de  soude 2,91 

Phosphate  d'ammoniaque  ....  t,05 

Sel  marin i.jG 

Sel  ammoniaque L;'0 

Phosphate  de  magnésie  et  de  chaux.  1,00 


1507 


uni 


LST 


VM 


Silice 0,02 

Eau 935,00 

1000,00 

L'urine  des  individus  malades  présente 
diverses  modifications.  Dans  plusieurs  ma- 
ladies, l'urine  contient  de  l'albumine  ou 
même  du  sucre  de  fruits  (diabète.  Voy.  Su- 
cre) ;  mais  le  genre  d'altération  le  plus  fré- 
quent consiste  dans  un  sédiment  rouge  bri- 
queté  que  tout  le  monde  a  eu  occasion  d'ob- 
server sur  soi-même.  C'est  de  l'acide  urique 
mélangé  de  légères  traces  de  carbonate  et 
de  phosphate  de  chaux.  Cette  précipitation 
d'acide  urique  a  été  interprétée  de  différen- 
tes manières.  L'opinion  la  plus  plausible  , 
c'est  celle  de  M.  Scherer,  qui  pensé  que  le 
dépôt  d.'acide  urique  est  déterminé  par  suite 
de  la  formation  de  l'acide  lactique,  aux  dé- 
pens de  la  matière  extractive  de  l'urine. 
]  L'acide  urique  combiné  avec  la  soude  ou 
l'ammoniaque  constitue  en  grande  partie  les 
dépôts  topliacés  qu'on  remarque  dans  les 
articulations  des  individus  atteints  dégoutte 
ou  de  maladies  rhumatismales  ;  il  entre  aussi 
dans  la  composition  d'un  grand  nombre  de 
calculs  urinaires,  dans  la  fiente  de  presque 
tous  les  oiseaux. 

Les  calculs  urinaires  (gravelle)  se  dévelop- 
pent généralement  dans  la  vessie  sous  l'in- 
fluencé de  certaines  causes  encore  incon- 
nues. Il  y  en  a  aussi  qui  se  forment  dans  les 
feins,  dont  ils  obstruent  les  canaux.  Les 
calculs  urinaires  les  plus  fréquents  sont  com- 
posés d'acide  urique,  d'urate  d'ammoniaque, 
de  phosphate  de  chaux,  de  phosphate  de  ma- 
gnésik  et  d'ammoniaque,  d'oxulate  de  chaux, 
de  ajsUne,  de  xanthine  et  de  fibrine. 

Des  variétés  que  présente  l'urine  humaine. 
—  Cette  liqueur  excrémentitielle  varie,  d'a- 
près une  infinité  de  circonstances  et  suivant 
1  âge.  Dans  le  fœtus,  elle  est  sans  couleur, 
sans  odeur,  et  chargée  de  beaucoup  de  mu- 
cus; dans  l'enfance,  elle  ne  contient  point 
ou  peu  de  phosphates  et  une  petite  quan- 
tité de  sels  et  d'urée;  chez  les  adultes,  elle 
est  telle  que  nous  l'avons  considérée;  dans 
la  vieillesse,  elle  est  plus  chargée  d'acide 
urique  et  de  phosphate  de  chaux. 

La  nature  de  cette  sécrétion  varie  suivant 
qu  elle  est  recueillie  à  différentes  heures  de 
la  journée,  plus  ou  moins  rapprochées  de 
telle  des  repas.  Elle  est  incolore,  sans  saveur 
bien  sensible,  et  ne  semble  être  que  de  l'eau 
presque  pure  peu  de  temps  après  le  repas; 
elle  a  une  couleur  jaune  pâle,  une  odeur 
particulière  pendant  la  digestion  des  ali- 
ments, mais  elle  ne  prend  tous  les  caractères 
que  nous  lui  avons  reconnus  que  sept  à  huit 
heures  après  le  repas,  c'est-à-dire  après  que 
la  digestion  est  entièrement  opérée. 

Joutes  choses  égales  d'ailleurs,  sa  quan- 
tité est  en  rapport  inverse  avec  celle  de  l'hu- 
meur de  la  transpiration.  C'est  ce  qu'on  re- 
marque facilement  suivant  les  saisons  En 
été,  ou  la  transpiration  parla  peau  est  abon- 
dante, Urine  est  plus  rare;  au  contraire, 


dans  l'hiver,  l'urine  est  plus  fréquente  et  la 
transpiration  peu  sensble. 

Les  aliments  exercent  aussi  une  action  re- 
marquable sur  les  propriétés  de  l'urine.  Ou- 
tre qu'elle  peut  s'imprégner  facilement  de 
leur  odeur,  ou  être  modifiée  par  leur  na- 
ture, elle  contient  quelquefois  une  partie 
de  leur  couleur,  qui  altère  celle  qu'elle  a 
naturellement. 

Enfin,  les  passions  influent  sur  la  na'ure 
de  l'urine;  les  chagrins,  la  frayeur,  les  vives 
affections  de  l'Aine  qui  troublent  suoitemeiit 
l'économie,  font  sécréter  aux  reins  une  urine 
claire,  abondante,  sans  odeur  ni  saveur. 

UNIQUE  (acide).— En  1776;  Scheele,  en 
examinant  les  calculs  de  la  vessiede  l'homme, 
découvrit  cet  acide,  auquel  il  donna  d'abord 
le  nom  d'acide  lithiqitv,  pensant  alors  qu'il 
était  toujours  le  principe  constituant  de  ces 
pierres  ou  concrétions.  Mais  d'autres  chi- 
mistes ayant  démontré  qu'elles  étaient  sou- 
vent formées  par  des  substances  différentes, 
on  lui  donna  le  nom  d'acide  urique,  nom  qui 
rappelle  qu'il  tire  son  origine  de  l'urine. 

Cet  acide  existe  dans  l'urine  de  l'homme, 
dans  celle  de  certains  animaux  carnivores 
et  de  tous  les  oiseaux  ;  on  l'a  également  ren- 
contré dans  les  urines  des  serpents;  il  parait 
être  alors  une  véritable  sécrétion  des  orga- 
nes qui  sécrètent  l'urine,  car  la  présence  de 
cet  acide  n'a  pas  encore  été  démontrée  dans 
le  sang.  C'est  à  sa  précipitation  de  l'urine 
humaine  qu'il  faut  rapporter  les  causes  de  la 
gravelle  et  de  la  plupart  des  maladies  calcu- 
leuses  qui  affectent  Irès-sou vent  l'espèce  hu- 
maine. On  a  constaté  aussi  que  cet  acide  se 
trouvait,  mais  en  petite  quantité,  dans  d'au- 
tres substances  animales,  telles  que  les  ma- 
tières excrémentitielles  du  ver  à  soie,  et 
dans  les  cantharides. 

USAGE  DE  LA  BILE  DE  BOEUF.  Voy. 
Bile  de  boeuf. 

USTENSILES  D'ABGENT  {nettoyage).— 
L'emploi  de  la  craie,  du  tripoli,  des  os  cal- 
cinés, pour  le  nettoyage  des  ustensiles  d'ar- 
gent, est  généralement  usité  dans  les  ména- 
ges, mais  il  a  l'inconvénient  de  faire  dispa- 
raître le  mat,  et  de  produire  des  stries  dans 
les  parties  polies.  Les  taches  brunes   que  le 
contact  du  sel  marin  fait  naître  sur  l'argent 
ne  disparaissent  que  fort  difficilement  par 
les  moyens  ordinaires  ;  aussi  est-on  très-fré- 
quemment obligé  de  recourir  à  l'orfèvre  pour 
taire  rebrunir  l'argenterie  et  lui  rendre  son 
aspect  primitif.  Pour  obvier  h  tous  ces  em- 
barras et  dépenses,  on  peut  utiliser  avec  suc- 
cès le  moyen  commode,  expédilif,  que  nous 
devons  h  M.  Leroy,  de  Bruxelles,  et  qui  con- 
siste a  frotter  les  pièces  d'argent,  maîées  ou 
polies,  avec  une  toile  fine,  imbibée  d'ammo- 
niaque liquide  pure  et  concentrée.  On  répète 
à  deux  ou  Irois  réprises  différentes,  si  cela 
est  nécessaire,  et  on  ne  tarde  pas  à  voir  l'ar- 
genterie reprendre  son  beau  brillant  métal- 
îque,  comme  si  elle  sortait  de  l'atelier  de 
1  orfèvre.  On  essuie  à  sec  avec  un  morceau 
de  linge  bien  propre.  Les  taches  occasion- 
nées par  le  sel  de  cuisine  sont  immédiate- 
ment enlevées  par  ce  procédé,  le  chlorure 


I;i09 


YAK 


d'argent  étant  très-soluble  dans  l'ammonia- 
que. Quand  les  pièces  d'argenterie  sont  cise 
roes,  il  est  bon  alors  de  lier  un  peu  de  toile 
au  bout  d'une  petite  tige  de  bois,  pour  pou- 


YAR 


L.10 


voir  passer  entre  les  interstices.  On  peut 
aussi  nettoyer  une  grande  masse  d'argenterie 
en  peu  de  temps. 


VANADIUM.  —  Le  nom  devanadium  vient 
de  vanadis,  épithète  de  Frein,  divinité  ger- 
manique. Corps  simple  métallique.  Le  vana- 
dium, obtenu  par  la  réduction  du  chlorure 
de  vanadium,  au  moyen  de  l'ammoniaque, 
est  de  couleur  argentine,  friable,  et  tout  à 
fait  semblable  au  molybdène.  Il  n'est  ni  duc- 
file  ni  malléable  ;  il  est  infusible  au  feu  de 
nos  fourneaux. 

Le  vanadium  pulvérulent  s'enflamme  au- 
dessous  de  la  chaleur  rouge,  et  se  change  en 
oxyde  noir.  Les  acides  sulfurique,  chlorhy- 
drique  et  ftuorhydrique  ne  l'attaquent  ni  à 
chaud  ni  à  froid.  L'acide  azolique  et  l'eau 
régale  l'attaquent  aisément,  et  la  liqueur  qui 
en  résulte  est  bleue.  Le  soufre  et  le  phos- 
phore ne  se  combinent  pas  directement  avec 
le  vanadium.  Les  alliages  que  le  vanadium 
forme  avec  certains  métaux  sont  cassants  et 
sans  usage. 

Le  vanadium  existe  dans  le  minerai  de  fer 
de  Taberg  (Suède);  il  passe  dans  la  fonte,  et 
on  le  retrouve  principalement  dans  les  sco- 
ries d'aftinage  du  fer  de  Taberg.  On  rencon- 
tre le  vanadium  combiné  avec  le  plomb  dans 
des  minéraux  provenant  de  l'ancienne  mine 
de  Vanlok-Head,  pies  de  South-Bridge  (An- 
gleterre). Cette  combinaison  de  vanadium 
recouvre  la  surface  d'une  calamine,  sous 
forme  de  petits  mamelons  d'un  brun  rou- 
geâtre,  ou  sous  forme  de  petits  prismes  à 
six  pans  groupés  (Johnston).  Le  seul  miné- 
ral dans  lequel  le  vanadium  existe  comme 
partie  essentielle,  est  le  prétendu  souschro- 
mate  de  plomb  de  Zimapan,  au  Mexique. 
C'est  une  masse  cristalline ,  blanche  ou 
brune,  composée,  d'après  Wœhler,  environ 
des  trois  quarts  de  son  poids  de  vanadate  de 
plomb  sesquibasique  et  de  chlorure  de 
plomb  bibasique,  uni  a  des  traces  d'arsé- 
niate  de  plomb,  d'hydrate  de  peroxyde  de 
fer  et  d'alumine. 

Le  vanadium  a  trois  degrés  d'oxydation, 
d'après  Berzelius  :  1°  un  sous-oxyde,  un 
protoxyde  et  un  acide.  Les  oxydes  sonttrès- 
difticiles  à  réduire  par  le  carbone,  mais  le 
potassium  en  opère  facilement  la  réduction  à 
la  chaleur  d'une  lampe  à  esprit-de-vin. 

VAPEURS.  Voy.  Calorique. 

VARECHS  (fucus,  algues  marines,  goé- 
mons).—  L'industrie  qui  s'exerce  sur  les  pro- 
duits de  l'incinération  des  varechs  a  pour 
but  principal  l'extraction  de  l'iode;  mais  elle 
donne  aussi ,  en  moindre  proportion  ,  un 
deuxième  corps  simple,  le  brome,  dont  la 
consommation  est  très-limitée ,  et  procure 
en  outre  des  quantités  considérables  de  sel 
marin,  de  sulfate  de  potasse  et  de  chlorure 
de  potassium  ;  tous  ces  produits  doivent 
donc  être  compris  dans  la  description  de  la 


fabrication  et  du  traitement  des  soudes  de 
varechs.  Ce  nom,  sous  lequel  on  désigae  la 
matière  première,  est  assez  mal  choisi,  car 
ni  la  soude  ni  le  carbonate  de  soude  ne  fi- 
gurent parmi  les  produits  variés  qu'on  en 
tire  :  ils  y  existent  en  si  faible  proportion, 
qu'on  ne  ies  extrait  pas;  on  les  annule  môme 
en  les  saturant  par  l'acide  sulfurique. 
Fabrication  des  sels  el  produits  des  varechs. 

—  Ces  industries,  qui  ont  acquis  une  impor- 
tance notable  après  la  découverte  de  l'iode, 
ont  reçu  de  nouveaux  développements  de- 
puis les  applications  de  l'iode  et  du  brome 
à  la  photographie  :  elles  occupent  actuelle- 
ment plus  de  3,000  ouvriers  pour  la  récolte 
des  fucus,  la  dessiccation  et  l'incinération  de 
ces  plantes. 

Récolte  du  goémon.  —  La  récolte  du  goé- 
mon (nom  vuigaire  de  ces  algues)  avait  lieu 
de  temps  immémorial  sur  les  côtes  du  dé- 
partement de  la  Manche,  et  s'y  fait  encore 
pour  l'emploi  direct  de  ces  débris  végétaux, 
que  la  mer  rejette  ou  que  l'on  arrache  aux 
roches,  et  qui  sont  transportés  comme  engrais 
sur  les  terres  en  culture. 

Depuis  plusieurs  siècles,  une  partie  des 
varechs  desséchés  au  soleil,  mis  en  meules, 
étaient  tous  les  ans,  à  l'automne,  livrés  à 
l'incinération,  suivant  des  procédés  simples, 
semblables  à  ceux  employés  pour  la  fabrica- 
tion des  soudes  et  potasses  naturelles. 

Ces  soudes  brutes,  contenant  environ  deux 
centièmes  de  carbonate  de  soude,  33  à  ÎS6 
pour  100  des  sels  solubles,  42  à  67  de  com- 
posés insolubles  (carbonate  de  chaux,  oxy- 
sulfure  de  calcium,  phosphates  de  chaux  "et 
de  magnésie,  silice,  charbon,  etc.),  étaient 
employées  dans  la  fabrication  du  verre  com- 
mun. On  donna  plus  tard  la  môme  destina- 
tion aux  sels  solubles  extraits  par  le  raffi- 
nage, qui  pouvaient  d'ailleurs  entrer  dans  la 
composition  des  verres  à  vitres  et  de  gobe- 
léterie,  mais,  dans  ces  deux  cas,  une  grande 
partie  des  chlorures  étaient  volatilisés  du- 
rant la  fusion  ou  l'affinage  du  verre. 

Aujourd'hui  on  opère  plus  exactement  cette 
séparation,  et  l'on  tire  meilleur  parti  des 
eaux-mères  clans  les  fabriques  de  Cherbourg 
et  de  Tourlaville,  montées  et  dirigées  par 
MM.  Cournerie  père  et  fils. 

Lixiviation  des  soudes  et  séparation  des  sels. 

—  Les  soudes  brutes  achetées  aux  paysans 
doivent  être  essayées,  afin  de  constater  au 
moins  la  proportion  des  sels  solubles;  non- 
seulement  les  dilférentes  espèces  et  variétés 
de  fucus  donnent  des  quantités  différentes 
de  cendres,  et  il  se  trouve,  dans  celles-ci, 
plus  ou  moins  de  composés  solubles,  varia- 
bles môme  dans  leurs  rapports  entre  eux; 
mais  encore  il  arrive  que,  par  négligence  ou 


un 


VAIS 


VAIt 


1512 


cupidité,  les  ouvriers  brûleurs  laissent  des 
substances  terreuses  s'introduire  dans  les 
soudes,  ou  que  môme  ils  ajoutent  à  dessein 
ces  matières  étrangères. 

Les  soudes  brutes  sont  mises  en  magasin 
afin  de  subvenir  au  travail  journalier  qui  se 
l'ait  de  la  manière  suivante  : 

La  soude  est  d'abord  pilée  grossièrement 
au  moyen  d'une  masse  ou  d'un  large  merlin 
de  fer  sur  une  épaisse  plate-forme  en  fonte; 
ce  travail  est  assez  peu  pénible  pour  pouvoir 
être  exécuté  à  la  main,  les  matières  à  écraser 
étant  en  général  assez  friables. 

On  remplit  aux  deux  tiers  de  leur  capacité 
des  filtres  rectangulaires  à  faux  fonds  en  tôle 
percés  de  trous  ;  ces  filtres  sont  disposés  deux 
ii  deux;  dès  qu'un  liltre  est  plein,  et  tandis 
One  l'on  prépare  l'autre,  on  fait  arriver,  à 
l'aide  d'un  robinet,  l'eau  sur  la  soude,  jus- 
qu'à ce  que  le  niveau  du  liquide  s'élève  de 
quelques  centimètres  au-dessus  de  la  matière 
solide;  on  ouvre  alors  un  robinet  fixé  sous 
le  faux  fond,  et  la  tiltration  commenoe  :  le  li- 
quide s'écoule  dans  un  bassin  inférieur  d'où 
on  le  fait  passer,  à  l'aide  d'une  pompe,  sur 
le  deuxième  liltre,  qu'on  a  chargé  de  soude 
de  la  même  manière.  La  solution  prend  ainsi 
une  plus  grande  quantité  de  sels,  et  surtout 
des  chlorures  de  sodium  et  de  potassium, 
qui  sont  plus  solubles  que  le  sullate  de  po- 
tasse, puis  elle  est  évaporée  dans  des  chau- 
dières superposées ,  au  nombre  de  trois. 
Lorsque  les  opérations  ont  été  mises  en 
train,  d'abord,  dans  les  trois  chaudières,  on 
remplit  ensuite  avec  les  solutions  filtrées  la 
chaudière  la  plus  éloignée  du  foyer;  celle-ci 
fournit  la  solution  qu'elle  a  concentrée  à  la 
chaudière  chauffée  directement  où  la  concen- 
tration s'achève  et  la  précipitation  commence. 
Les  liqueurs  fortes  obtenues  dès  la  première 
tiltration  aux  degrés  de  28  à  1G°,  laissent  pré- 
cipiter d'abord  du  sel  marin  qu'on  retire  à 
l'écumoire;  on  cou  vie  le  feu,  puis,  au  bout 
de  cinq  à  six  minutes  de  repos,  on  décante 
au  siphon,  dans  un  cristallisoir  de  tôle  ou 
de  bois  doublé  de  plomb;  par  le  refroidisse- 
ment il  se  forme  une  croûte  de  sulfate  de  po- 
tasse cristallisé  adhérent  aux  parois  ;  le  chlo- 
rure de  potassium  cristallise  en  cristaux  plus 
volumineux  et  sans  beaucoup  d'adhérence. 
On  a  donc  ainsi  du  sel  marin  précipité,  du 
sulfate  et  du  chlorure  de  potassium  que  l'on 
peut  séparer  après  la  décantation  des  eaux- 
mères.  On  traite  celles-ci  comme  la  première 
fois.  • 

Quant  au  marc  de  soude  resté  dans  les 
deux  libres,  en  continuant  son  épuisement  à 
froid,  ou  mieux  à  l'eau  chaude,  il  donne  des 
solutions  graduellement  affaiblies  de  15  à  5°, 
(dus  chargées  de  sullate  de  potasse  que  des 
deux  chlorures.  En  traitant  ces  solutions 
comme  les  précédentes,  mais,  dans  une  autre 
batterie  de  trois  chaudières,  on  obtient  d'a- 
bord du  sulfate  de  potasse  par  la  précipita- 
tion, puis  ensuite  un  peu  de  sel  marin  ;  ou 
met  à  cristalliser  le  liquide  et  l'on  recueille 
du  chlorure  de  potassium  que  l'on  sépare 
du  sulfate  adhérent  aux  parois. 

Ou  continue  en  lessivant  de  môme  sur  le 


second  filtre  de  nouvelles  quantités  de  soude 
brute  ,  d'abord  avec  les  dernières  lessives 
obtenues  de  k  à  1  par  l'épuisement  du  pre- 
mier marc.  On  traite  d'ailleurs  les  eaux- 
mères  mélangées  avec  les  autres  produits  des 
affinages  subséquents. 

Quant  aux  sels  précipités  ou  cristallisés 
par  refroidissement ,  ils  doivent  être  épurés 
par  des  lavages  méthodiques,  chacun  sur 
une  série  de  trois  ou  quatre  filtres.  Le  sel  le 
plus  épuré  dans  chaque  série  est  égoulté, 
séché,  puis  livré  au  commerce,  ainsi  que  le 
sel  de  chacun  des  autres  filtres,  à  mesure 
que  son  épuration  parvient  au  môme  terme. 

On  pousse  quelquefois  l'épuration  plus 
loin  ,  dans  le  but  surtout  do  donner  un  ca- 
chet de  pureté  à  chacun  des  sels  par  la  forme 
cristalline  môme.  Cela  est  facile  :  il  suffit,  re- 
lativement au  sulfate  de  potasse  et  au  chlo- 
rure de  potassium,  de  les  faire  redissoudre 
de  manière  à  en  saturer  l'eau  à  la  tempéra- 
ture de  l'ébullition;  on  filtre  à  chaud  ,  puis 
on  laisse  cristalliser  dans  de  grands  bassins 
ayant  jusqu'à  2  mètres  de  côté  :  les  cristaux 
sont  d'autant  plus  volumineux  que  les  masses 
de  liquide  sont  [dus  grandes. 

Quant  au  sel  marin  ,  sa  valeur  moindre, 
les  obstacles  que  les  droits  spéciaux  et  les 
traces  d'iodure  mettent  à  son  emploi  dans 
les  aliments,  s'opposent  à  ce  qu'il  soit  avan- 
tageux de  l'épurer  ;  on  y  parviendrait  d'ail- 
leurs sans  peine  en  le  faisant  dissoudre  à 
froid  ,  laissant  déposer  et  tirant  au  clair  la 
solution,  qui  marquerait  environ  25°;  on  fe- 
rait alors  bouillir,  et  l'on  obtiendrait  le  sel 
par  précipitation. 

Traitement  des  eaux-mères,  extraction  de 
l'iode  et  du  brome.  —  Toute  l'alcalinité  des 
soudes  est  accumulée  dans  ces  eaux;  on  la 
sature  par  l'acide  sulfuriquo  en  léger  excès, 
et  l'on  fait  bouillir;  on  laisse  déposer,  puis 
on  soutire  au  clair. 

La  solution  est  alors  soumise  à  une  satu- 
ration exacte  par  le  chlore,  que  l'on  fait  dé- 
gager en  même  temps. 

Le  but  de  cette  opération  est  de  décompo- 
ser l'iodure  de  potassium  et  de  mettre  l'iode 
en  liberté,  en  substituant  le  chlore  à  sa  place 
dans  la  combinaison  avec  le  potassium. 
L'iode  ,  étant  d'ailleurs  fort  peu  soluble  ,  se 
précipite. 

Il  faut  éviter  tout  défaut  comme  tout  excès 
de  chlore;  dans  le  premier  cas,  l'iodure  non 
décomposé  ne  donne  pas  d'iode ,  il  en  rend 
une  partie  soluble; dans  le  second  cas, l'excès 
de  chlore  forme  du  chlorure  d'iode,  et  môme 
de  brome ,  composés  volatils  qui  entraînent 
en  vapeur  et  fout  perdre  une  partie  du  pro- 
duit. 

Le  mieux  est  d'opérer  une  exacte  satura- 
tion et  de  s'assurer  directement  qu'un  petit 
échantillon  du  liquide  n'est  précipité  ni  par 
le  chlore,  ni  par  l'iodure  de  potassium. 

Parvenu  à  ce  terme  on  laisse  l'iode  se  dé- 
poser; on  décante  la  solution  ,  puis  on  opère 
des  lavages  à  l'eau  par  touillages  et  décanta- 
tions répétés  jusqu'à  ce  que  l'eau  décantée 
marque  0°  à  l'aréomètre  ;  alors  on  met  l'iode 
dans  un  vase  conique  en  poterie,  muni  d'uu 


t5!3 


VAS 


VAS 


VAX 


faux  fond  percé  de  trous;  on  pose  cette  sorte 
de  iiltre  sur  une  jarre  en  grès;  on  le  laisse 
bien  égoutter,  puis  on  le  dessèche  en  le  po- 
sant sur  des  feuilles  de  papier  à  filtre  ,  ap- 
puyées elles-mêmes  sur  une  couche  épaisse 
(20  centimèt.)  de  cendres  bien  sècheset  tassées 
dans  une  caisse;  on  recouvre  d'une  feuille 
de  papier,  puis  on  ferme  la  caisse  avec  son 
couvercle. 

Lorsque  l'humidité  est  passée  dans  les 
cendres,  on  retire  l'iode  pour  l'épurer  par  la 
distillation.  Dans  toutes  ces  manipulations, 
on  se  sert  de  spatules,  cuillers,  etc.,  en  grès, 
afin  d'éviter,  autant  que  possible,  le  contact 
avec  la  peau  ,  que  l'iode  ,  à  la  longue  ,  atta- 
querait plus  ou  moins  profondément. 

La  fabrication  actuelle  des  produits  des 
varechs  représente  ,  en  France  ,  l'emploi  de 
!i  000  000  kilogrammes  de  soude  brute. 

Produits  obtenus  annuellement. 

On  en  ODtient  : 
300  000  kilog.  de  sulfate  île  potasse. 
340  000  de  chlorure  de  potassium. 

-ioO  000  de  chlorure  de  sodium  (sel  marin). 

3  450  d'iode  (ou  l'équivalent  en  iodures). 

250  de  brome. 

2  000  000  de  résidus  lessivés  secs  (ou  l'équi- 

valent humide,  environ  2  500  000). 

Emploi  des  résidus  dans  la  culture.  —  Les 
marcs  de  soude  de  varech  lessivés  retien- 
nent encore  un  peu  de  tous  les  sels  solubles  ; 
d'ailleurs,  les  sels  et  composés  calcaires  qui 
forment  la  plus  grande  partie  de  leur  poids, 
sont  utiles  en  agriculture  ,  surtout  pour  les 
terres  où  ,  comme  aux  environs  de  Cher- 
bourg ,  le  carbonate  de  chaux  manque.  On 
répand  de  30  a  40  hectolitres  de  ces  marcs 
sur  un  hectare  de  terre  tous  les  trois  ans  ; 
ils  ne  dispensent  pas  de  fumier  dans  cet  in- 
tervalle de  temps ,  mais  ils  font  beaucoup 
mieux  profiter  les  plantes ,  en  complétant 
l'aliment  minéral  :  leurs  effets  ont  paru  sur- 
tout avantageux  sur  l'orge,  le  sarrasin  et  les 
prairies  naturelles. 

VASES  DE  CUISINE.  —  Les  vases  de  cui- 
sine peuvent ,  selon  diverses  circonstances, 
Cire  cause  d'empoisonnements  ou  de  mala- 
dies de  langueur.  Le  choix  de  ces  vases  mé- 
rite donc  la  plus  grande  attention.  Il  faut  re- 
chercher, autant  que  possible  ,  ceux  qui  ne 
peuvent  altérer  les  aliments.  De  ce  nombre 
sont  les  vases  en  fer,  en  grès,  en  porcelaine,  en 
verre,  en  faïence  et  autres  terres  vernissées. 
La  porcelaine  se  fait  avec  de  l'argile  blan- 
che; on  la  recouvre  d'un  enduit  ou  vernis 
terreux.  Elle  offre  toutes  les  garanties  de 
salubrité. 

Les  vernis  blancs  des  autres  poteries  sont 
les  plus  sûrs  ,  parce  qu'ils  ont  pour  base 
l'oxyde  d'étain ,  qui  n'a  rien  de  dange- 
reux. 

Ou  donne  le  conseil  de  remplacer,  autant 
qu'on  le  pourra  ,  les  vases  de  métal  par  les 
poteries  vernies  ;  cependant  on  a  eu  des  in- 
quiétudes sur  l'usage  des  poteries  communes, 
car  l'oxyde  de  plomb  est  l'ingrédient  princi- 
pal de  leur  vernis  ,  quelle  que  soit  sa  cou- 
DicTioxy.  r>r  Cpjhjb 


leur,  et  cet  oxyde  est  un  poison  facilement 
attaqué  par  les  acides  et  même  par  les  grais- 
ses; mais  des  expériences  ont  prouvé  qu'il 
n'y  a  rien  a  craindre  de  ces  poteries  lors- 
qu'elles but  été  bien  fabriquées,  parce  qu'a- 
lors le  vernis  et  la  masse  du  vase  se  trou- 
vent combinés  intimement,  et  le  verre  de 
plomb  a  acquis  une  telle  dureté,  qu'il  résiste 
longtemps  aux  forces  mécaniques  et  même 
aux  agents  chimiques. 

Les  meilleures  poteries  sont  celles  qui 
sont  bien  cuites,  et  dont  le  vernis  est  parfai- 
tement vitrifié;  elles  donnent  le  son  le  plus 
clair  lorsqu'on  les  frappe  avec  un  corps  dur, 
et  leur  vernis  ne  se  laisse  pas  rayer  avec  la 
pointe  d'un  bon  couteau.  Plus  l'émail  est 
cuit  et  dur,  moins  il  est  attaquable  par  les 
acides,  les  huiles  et  les  graisses. 

Le  vernis  des  poteries  de  mauvaise  qua- 
lité, n'étant  pas  suffisamment  adhérent  à  la 
niasse  argileuse  ,  s'en  exfolie  aisément ,  et , 
lorsqu'on  emploie  ces  vases  aux  usages  de  la 
cuisine,  ils  s  écaillent  par  l'action  du  feu,  et 
contractent  facilement  un  goût  détestable 
qui  ne  peut  s'enlever  en  les  nettoyant,  et  se 
communique  à  ce  qu'on  y  fait  cuire.  En  ou- 
tre ,  des  auteurs  pensent  que  ce  vernis  se 
fond  peu  à  peu  dans  les  graisses  et  les  aci- 
des, et  déprave  assez  les  aliments  pour  que 
l'usage  des  vases  puisse,  a  la  longue,  devenir 
nuisible  aux  individus  faibles. 

Toute  poterie  ne  doit  servir  aux  usages  de 
la  cuisine  qu'après  avoir  trempé  quelque 
temps  dans  l'eau  chaude  et  avoir  été  bien 
nettoyée. 

Les  \ases  d'argent,  d'étain,  de  fer-blanc,  de 
cuivre  ,  de  plomb  ,  peuvent  former  des  sels 
très-vénéneux.  Le  beurre  ,  l'huile,  les  grais- 
ses ,  l'eau  salée  et  les  acides  ,  sont  les  sub- 
stances qui  exposent  le  plus  aux  accidents 
graves  qui  peuvent  résulter  de  l'emploi  de 
ces  vases;  mais  les  vases  en  cuivre  ou  en 
plomb  sont  ceux  qui  forment  des  poisons 
avec  le  plus  de  facilité. 

La  vaisselle  en  argent  contient  du  cuivre, 
et  celle  en  étain  du  plomb;  quoi  qu'il  en 
soit ,  si  l'argent  est  au  premier  titre,  et  que 
l'étain  ne  renferme  que  la  quantité  de  plomb 
consentie  par  la  loi,  l'usage  de  ces  vaisselles 
ne  présente  aucun  inconvénient,  toutes  lesfois 
qu'on  a  l'attention  de  les  tenir  très-propres 
et  que  les  mets  n'y  séjournent  pas  ,  surtout 
d'un  jour  à  l'autre;  mais  la  vaisselle  en  ar- 
gent est  souvent  au  deuxième  titre,  et,  dans 
ce  cas,  contient  du  cuivre  en  proportion  suf- 
fisante pour  altérer  assez  promptement  les 
aliments  qu'on  y  laisse  séjourner.  L'étain 
oblige  aussi  à  plus  de  précautions,  lorsqu'il 
renferme  une  certaine  quantité  de  plomb. 

Le  fer-blanc,  ou  fer  étamé  ,  est  sans  dan- 
ger; son  étamage  est  plus  sain  que  rétamage 
ordinaire  ;  il  convient  cependant  d'éviter  que 
-les  mets  ne  séjournent  dans  ce  métal. 

On  fabrique  actuellement ,  en  France ,  des 
vases  qui  imitent  assez  bien  l'argent;  mais, 
comme  ils  sont  composés  d'une  forte  propoi- 
tion  de  cuivre  ,  ils  exigent  de  grands  soins 
de  propreté  et  beaucoup  d'attention  ,  parce 
qu'il  s  pourraient  communiquer  des  propriétés 

48 


1516 


VAS 


VAU 


lalfi 


vénéneuses  aux  liquides  ociilr^  et  tan  sub- 
stances grasses  qu'on  y  laisserait  séjourner. 

Le  cuivre  est ,  de  tous  les  métaux,  celui 
don!  on  doit  le  plus  se  méfier,  vu  qu'il  forme 
.ivre  une  extrême  facilité  le  vert-de-gris,  un 
des  poisons  les  plus  dangereux.  Voici  com- 
ment Baume  s'exprime  au  sujet  des  usten- 
siles de  cuivre  :  «  Un  auteur  a  cherché  a  ras- 
surer sur  l'emploi  des  vases  de  cuivre ,  en 
disant  que  tout  le  danger  de  ce  métal  vient 
du  séjour  de  la  liqueur  dans  les  vases,  et 
qu'il  n'y  a  rien  à  craindre  quand  cette  li- 
queur est  en  élmllition;  mais  le  temps  qu'il 
faut  pour  préparer  la  liqueur,  la  négligence 
ou  l'inattention  de  ceux  qui  la  préparent,  ne 
rendent-ils  pas  ce  séjour  continuellement  à 
craindre? Peut-on,  d'ailleurs,  ignorer  que  les 
acides  et  toutes  les  substances  grasses  ont, 
avant  qu'elles  soient  en  ébullition,  une  ac- 
tion très-vive  sur  le  cuivre  ?  »  {Traité  de 
pharmacie,  pag.  8.) 

J'ajouterai  à  ce  passage  que  l'ébùllition  ne 
préserve  pas  complètement  des  dangers  du 
cuivre  lorsqu'on  la  prolonge  fort  longtemps; 
qu'elle  n'en  préserve  en  aucune  manière 
lorsque  le  vase  ne  contient  que  de  l'eau  sa- 
lée. C'est  une  observation  à  laquelle  il  faut 
avoir  égard  dans  les  cuisines  où  l'on  fait  de 
l'eau  de  sel  pour  servir  à  la  préparation  des 
mets.  Cependant ,  lorsque  l'eau  salée  bouil- 
lante se  trouve  mêlée  avec  une  certaine 
quantité  de  lard,  de  viande  ou  de  poisson,  on 
ne  doit  point  redouter  son  contact  avec  le 
cuivre. 

Le  sang  est  encore  regardé  comme  ayant 
beaucoup  d'action  sur  le  cuivre,  si  on  le  fait 
chauffer  dans  un  vase  de  ce  métal ,  ou  qu'on 
l'y  conserve  même  très-peu  de  temps. 
'  L'analyse  démontre  l'existence  du  vert-de- 
gris,  en  certaines  proportions  ,  dans  tous  les 
mets  qui  ont  été  préparés  dans  des  vases  de 
cuivre.  Cette  proportion  ,  qui  peut  n'avoir 
aucun  mauvais  elîet  sur  un  grand  nombre 
d'individus,  peut  en  avoir  sur  quelques-uns, 
en  raison  de  certaines  dispositions  indivi- 
duelles. 

On  doit  être  d'une  rigueur  extraordinaire 
sur  la  propreté  des  ustensiles  de  cuivre,  et, 
lorsqu  on  est  obligé  de  les  employer  non 
étamés  ou  mal  étamës  ,  il  faut,  pour  que  le 
vert-de-gris  ne  s'y  forme  pas  notablement, 
que  la  chaleur  des"  mets  soit  portée  le  plus 
vite  possible  à  l'ébùllition,  que  celle-ci  ne 
soit  pas  de  très-longue  durée,  et  que  les  mets 
soient  transvasés  encore  bouillants. 

Dès  que  l'ébùllition  cesse  ,  le  vert-de-gris 
se  forme  avec  assez  de  facilité  pour  que  l'on 
doive  s'opposer  fortement  au  séjour  des  ali- 
ments dans  ces  sortes  de  vases,  ne  dût-il  pas 
dépasser  un  quart-d'hi'iire. 

Alors  même  qu'il  n'y  aurait  aucun  danger 
\  laisser  séjourner,  pendant  quelque  temps, 
les  mets  dans  des  vases  de  cuivre,  la  pru- 
dence veut  que  l'on  défende  cette  pratique, 
attendu  que  bien  des  faits  ont  démontré 
qu'il  peut,  dans  certaines  circonstances,  en 
résulter  de  graves  inconvénients. 

Lorsqu'on  fait  des  confitures  ou  marme- 
lades dans  une  chaudière  de  cuivre  non  é!a- 


mée  ,  il  faut ,  pondant  la  cuisson  des  fruits, 
mettre  du  fer  décapé  dans  la  chaudière.  C'est, 
une  précaution  nécessaire  ,  surtout  lorsque 
la  préparation  doit  être  très-prolongée.  Le 
fer,  dans  ce  cas,  précipite  tout  le  cuivre  que 
la  liqueur  acide  a  dissous  avant  et  pendant 
l'ébùllition  ;  le  cuivre  s'attache  au  fer  et  s'i- 
sole complètement  des  confitures;  celles-ci, 
alors,  ne  renferment  plus  de  sel  vénéneux. 
Il  suffit,  pour  dix  livrés  de  confitures  ,  d'em- 
ployer une  lame  de  fer  de  cinq  à  six  pouces 
de  long  sur  un  demi-pouce  de  large,  ou  quel- 
ques clefs  présentant  à  peu  près  là  même 
surface. 

L'eau  froide  ou  chaude  ne  séjourne  pas 
impunément  dans  un  vase  de  cuivre  ;  elle  y 
contracte  une  saveur  métallique;  sous  son 
influence  ,  l'air  oxyde  le  métal ,  et  il  se  dis- 
sout un  peu  de  vert-de-gris. 

Le  cuivre  jaune  est  peut-être  moins  insa- 
lubre que  le  cuivre  rouge;  mais  ni  l'un  ni 
l'autre  ne  devraient  être  employés  pour  les 
ustensiles  de  cuivre. 

On  peut  se  servir  du  cuivre  en  toute  sécu- 
rité lorsqu'il  est  bienétamé;  niais  lorsque 
l'étamage  est  mal  fait  ou  qu'il  est  usé  en 
partie  ,  il  se  trouve  un  assez  grand  nombre 
d'interstices  où  peut  se  former  le  poison  ,  et 
il  serait  alors  très-imprudent  de  laisser  re- 
froidir les  aliments. 

Les  mets  refroidis  dans  des  vases  de  cui- 
vre étamés  sont  toujours  suspects ,  parce 
qu'il  est  souvent  difficile  de  s  assurer  si  le 
cuivre  est  parfaitement  étamé. 

«  Il  faut  avoir  l'attention ,  dit  M.  le  pro- 
fesseur Girardin  ,  de  renouveler,  au  moins 
tous  les  mois  ,  l'étamage  du  cuivre ,  lorsque 
les  vases  sont  d'un  usage  habituel ,  car  le 
récurage,  le  frottement  des  cuillers,  les  sau- 
ces acides ,  en  enlèvent  journellement  de 
petites  portions,  et  mettent  bientôt  le  cuivre 
à  nu.  » 

On  doit  recommander  de  ne  point  placer  h 
demeure  des  robinets  de  cuivre  aux  pièces 
de  vin  ou  de  cidre  ,  parce  qu'ils  y  introdui- 
sent du  vert-de-gris. 

VAUQUELIN.  —  L'histoire  de  Vauquelin 
est  un  des  exemples  de  ce  que  peuvent  la 
patience  et  une  volonté  forte  de  s'instruire. 
Né  en  mai  1763  ,  de  pauvres  cultivateurs  ,  à 
Saint-André-d'Hébertot,  petite  commune  du 
département  du  Calvados,  Vauquelin  fut  d'a- 
bord destiné  aux  fonctions  les  plus  hum- 
bles. 11  entra  comme  garçon  de  laboratoire 
chez  un  pharmacien  ,  à  Rouen  ,  M.  Mésaize  , 
et  là  il  puisa  cette  ardeur  pour  la  chimie  qui 
le  conduisit  plus  tard  aux  honneurs  et  à  la 
fortune.  Avec  six  francs  pour  tout  bien,  le 
jeune  Vauquelin  fit  le  voyage  de  Paris,  dans 
l'espérance  d'y  trouver  les  moyens  de  s'ins- 
truire. D'abord  élève  en  pharmacie,  il  dut  à 
l'un  de  ses  maîtres  la  connaissance  de  Four- 
croy ,  qui ,  ayant  remarqué  son  aptitude  et 
l'espèce  d'avidité  avec  laquelle  il  écoutait  ses 
discours,  lui  proposa  de  le  prendre  chez  lui, 
en  lui  donnant  le  logement,  la  table  et  cent 
écus  par  an  Ces  conditions  parurent  mogni- 


IS17 


VEG 


VEG 


1518 


tiques  a»  pauvre  élève,  qui  s'empressa  d'au- 
tant plus  d'accepter,  (ju'il  atteignait,  en  en- 
trant dans  un  laboratoire  de  chimie ,  le  but 
de  tous  ses  désirs.  Là  ,  travaillant  avec  une 
persistance  incroyable,  et  dirigé  par  les  con- 
seils éclairés  de  Fourcroy,  il  acquit  bientôt 
une  telle  habileté  et  un  tel  savoir,  que  ce 
dernier  l'associa  à  ses  recherches  et  lui  con- 
fia les  répétitions  de  ses  cours.  Quelques 
années  étaient  à  peine  écoulées  ,  que  l'Aca- 
démie royale  des  sciences  comptait  déjà 
Vauquelin  au  nombre  de  ses  membres.  En 
179V,  il  était  professeur  de  l'Ecole  polytech- 
nique, inspecteur  et  professeur  de  docimasie 
à  l'Ecole  des  mines;  puis  professeur  de  chi- 
mie appliquée  aux  arts  au  Muséum  d'his- 
toire naturelle.  Il  est  peu  de  chimistes  qui 
aient  eu  une  carrière  aussi  longue  et  aussi 
laborieuse.  Plus  de  250  Mémoires  ont  été  pu- 
bliés par  lui  sur  presque  toutes  les  branches 
de  la  science.  Il  avait  un  talent  remarquable 
pour  l'analyse.  Ses  recherches  ,  ses  décou- 
vertes, ont  eu  presque  toutes  de  brillantes 
applications  dans  les  arts;  elles  ont  rendu 
des  services  non  moins  signalés  à  la  phy- 
siologie, à  la  médecine  légale,  à  l'économie 
domestique.  On  peut  dire  que  Vauquelin 
avait  fait  et  vu  à  peu  près  tout  ce  qu'il  était 
possible  de  faire  et  de  voir  en  chimie.  Ce 
célèbre  chimiste,  qui  honore  tant  la  France, 
et  en  particulier  la  Normandie,  est  mort  au 
château  d'Hébertot,  le  V*  novembre  1829. 

VEAU  D'OR,  objections  et  réponses.  Yoy. 
On. 

VÉGÉTAUX  (structure  et  constitution).  — 
Les  corps  inorganisés  se  présentent  à  nous 
sous  mille  aspects  divers,  et  ce  n'est  que  ra- 
rement que  nous  les  voyons  à  l'état  de  cris- 
taux ou  tormes  polyédriques  à  faces  planes, 
plus  ou  moins  semblables  aux  polyèdres  de 
la  géométrie.  Quoiqu'il  soit  très-difticile  de 
connaître  les  causes  qui  concourent  à  la  for- 
mation des  cristaux,  cependant  il  est  possi- 
ble de  découvrir,  au  moyen  du  clivage  ,  les 
lois  générales  qui  président  à  leur  structure, 
tandis  qu'on  est  beaucoup  moins  avancé  à 
l'égard  des  corps  organisés  ,  dont  la  consti- 
tution, étant  plus  complexe,  doit  nous  occu- 
per maintenant.  Commençons  par  les  végé- 
taux, d'une  organisation  plus  simple  que 
celle  des  animaux;  on  n'y  trouve  pas,  à  beau- 
coup près  ,  la  même  régularité  que  dans  les 
cristaux;  leurs  surfaces  ne  sont  plus  termi- 
nées par  des  faces  planes;  leurs  formes  sont 
plus  ou  moins  arrondies  ;  la  régularité,  en 
outre  ,  n'est  qu'apparente  ,  car  il  est  impos- 
sible de  trouver  une  fleur  dont  les  pétales 
soient  parfaitement  égaux  ,  et  une  feuille 
présentant  une  identité  parfaite  des  deux 
côtés.  On  ne  peut  néanmoins  s'empêcher  de 
reconnaître  une  symétrie  de  composition  et 
de  structure,  soit  dans  les  pétales,  soit  dans 
les  deux  parties  d'une  feuille.  C'est  en  rai- 
son de  cette  symétrie  ,  plus  ou  moins  par- 
faite ,  que  l'on  est  amené  à  considérer  les 
végétaux  comme  des  corps  régulièrement 
organisés.  11  se  produit  dans  les  végétaux, 
comme  dans  les  cristaux  ,  des  irrégularités 


dépendantes  de  phénomènes  particuliers, 
soumis  à  une  marche  constante,  comme  les 
monstruosités  nous  en  offrent  de  nombreux 
exemples. 

On  reconnaît  à  la  première  inspection 
qu'un  végétal  pourvu  de  tous  ses  organes 
est  composé  d'une  tige  ,  de  branches  ou  ra- 
meaux pourvus  de  feuilles  ,  de  fleurs  ou  de 
fruits,  suivant  la  saison,  et ,  si  on  l'isole  de 
terre,  de  racines  qui  se  ramifient  en  une  in- 
finité de  radicules  de  plus  en  plus  petites, 
de  même  que  les  branches  se  divisent  en 
rameaux.  On  doit  analyser  chacune  de  ces 
parties,  si  l'on  veut  en  connaître  la  structure, 
ainsi  que  les  éléments  dont  elle  se  compose. 
Mais  tous  les  végétaux  ne  présentent  pas 
ces  parties  développées  au  même  degré;  il  y 
en  a  qui  ne  nous  en  montrent  que  les  rudi- 
ments; de  là  la  division  des  végétaux  en 
classes,  en  genres,  en  espèces  et  en  familles. 
On  distingue  deux  grandes  classes  :  les  vé- 
gétaux cellulaires,  ou  acotylédones,  suivant 
Jussieu,  ou  agames,  suivant  Lamarck,  et  les 
végétaux  vasculaires,  ou  phanérogames.  Les 
premiers  sont  composés  d'un  tissu  cellulaire 
arrondi  ou  allongé;  les  seconds,  d'un  tissu 
cellulaire  et  de  vaisseaux.  Les  phanéroga- 
mes sont  eux-mêmes  partagés  en  deux 
grandes  classes  fondamentales  :  les  dicoty- 
lédones, ou  exogènes;  les  monoiotylédones, 
ou  endogènes.  Occupons-nous  seulement  des 
derniers ,  en  raison  de  leur  état  plus  ou 
moins  parfait ,  et  décrivons  rapidement  les 
diverses  parties  qui  les  composent. 

La  tige  des  végétaux  vasculaires  est  la 
partie  fondamentale  :  elle  s'élève  verticale- 
ment, quand  aucune  cause  perturbatrice  ne 
vient  la  dévier  de  cette  direction.  A  sa  par- 
tie supérieure  se  trouvent  les  branches  et 
les  feuilles,  organes  respiratoires;  à  la  partie 
inférieure,  les  racines  qui  prennent  aux  sols, 
par  l'intermédiaire  des  spongioles^  les  élé- 
ments nécessaires  à  la  nutrition.  La  tige  est 
plus  ou  moins  bien  développée  ;  quelquefois 
elle  est  rabougrie  ou  cachée  dans  la  terre, 
comme  les  plantes  bulbeuses  ,  dont  la  tige 
n'est  autre  que  le  plateau  orbiculaire  qui  fait 
la  base  de  l'oignon ,  et  d'où  partent  ,  d'un 
côté  les  racines  ,  et  de  l'autre  les  feuilles  et 
les  fleurs.  Tous  les  végétaux  vasculaires 
sont  donc  munis  d'une  tige  qui  se  réduit, 
dans  le  cas  extrême,  à  un  plan.  La  tendance 
à  la  verticalité  ne  manque  que  dans  quel- 
ques parasites,  tels  que  le  gui ,  lesquels,  ne 
vivant  que  de  la  sève  préparée  et  élaborée 
par  d'autres  végétaux,  se  contournent  pour 
prendre  leur  nourriture  partout  où  ils  la 
trouvent.  On  distingue  dans  la  tige  le  tronr, 
partie  principale;  les  branches,  affectant  une 
direction  verticale  beaucoup  moins  cons- 
tante, et  garnies  ordinairement  de  feuilles  et 
d'écaillés ,  quand  celles-ci  manquent.  Les 
points  de  jonction  de  la  tige  et  des  racines 
constituent  le  collet. 

Les  feuilles  partent  ordinairement  de 
nœuds  qui  se  trouvent  de  distance  en  dis- 
tance sur  les  tiges ,  et  paraissent  être  for- 
mées de  plexus,  de  fibres,  comme  on   le 


1519 


VEG 


VEG 


îfri'j- 


voit  dans  1rs  graminées.  Les  Liges,  ainsi  que 
les  branches ,  se  terminent  en  général  par 
des  parties  vertes  ,  molles,  herbacées.  Il  y  a 

des  végétaux  dont  les  tiges  sont  composées 
en  grande  partie  de  cette  substance  verte;  on 
les  appelle  alors  plantes  herbacées  ,  herbe. 
Leur  existence  est  bien  plus  courte  que  celle 
des  autres  végétaux;  en  général  elles  péris- 
sent au  bout  d'un  an,  ou  bien,  la  tige  morte, 
il  repousse  du  collet  à  la  racine  d'autres  ti- 
ges l'année  suivante. 

Les  tiges  des  végétaux  qui  vivent  plusieurs 
années,  et  qu'on  nomme  en  raison  de  cela 
plantes  vivaces,  ont  plus  de  consistance  et 
sont  plus  dures  que  les  précédentes.  Dans 
les  plantes  vivaces,  on  distingue,  l°les  tiges 
charnues,  dont  la  partie  externe  est  recou- 
verte d'un  parenchyme  vert  très-développé  ; 
2°  les  tiges  ligneuses  ayant  la  consistance  et 
l'apparence  du  bois.  Les  végétaux  de  cette 
dernière  catégorie  sont  divisés  en  sous-ar- 
brisseaux, en  arbustes  et  en  arbres  ;  bien  1 
que  les  tiges  affectent  ordinairement  la  ver- 
ticalité, elles  s'inclinent  néanmoins  quand 
elles  sont  trop  faibles.  Si  elles  ne  peuvent 
se  redresser,  et  qu'elles  se  courbent  jusqu'à 
ce  que  leur  sommet  touche  la  terre,  elles  y 
prennent  racine,  comme  les  plantes  grasses 
en  sont  un  exemple.  Souvent  il  arrive  que 
les  tiges  qui  ne  peuvent  se  soutenir  elles- 
mêmes  sur  le  sol,  prennent  pour  point  d'ap- 
pui les  corps  qui  se  trouvent  à  leur  portée  ; 
telles  sont  les  plantes  rampantes.  Les  bran- 
ches ou  les  rameaux  dont  les  tiges  sont 
pourvues  vont  en  divergeant,  et  portent  des 
feuilles  et  des  fleurs  ;  elles  naissent  de  l'ais- 
selle des  fleurs,  ou  très-près,  et  tendent 
également  à  suivre  la  verticale  ;  mais,  au  fur 
et  à  mesure  qu'elles  grandissent,  elles  ten- 
dent à  prendre  la  direction  horizontale,  tant 
à  cause  de  leur  poids  que  parce  que  leurs 
extrémités  se  dirigent  vers  le  bas  pour  cher- 
cher la  lumière.  Les  branches  inférieures 
étant  les  plus  anciennes,  sont  naturellement 
les  plus  longues.  11  existe  un  tel  rapport  en- 
tre les  branches  et  les  racines,  qu'une  grosse 
branche  correspond  à  une  grosse  racine,  et 
que,  lorsqu'une  racine  pivotante  perd  son 
pivot,  la  maîtresse  tige  cesse  de  s'élever  et 
pousse  des  branches  latérales. 

Pénétrons  successivement  dans  l'intérieur 
de  la  tige  des  dicotylédones  et  des  monoco- 
tylédones. 

Dans  la  tige  des  dicotylédones,  on  trouve 
deux  parties  distinctes  :  le  corps  ligneux, 
placé  au  centre,  et  le  corps  ou  système  cor- 
tical qui  enveloppe  le  corps  ligneux,  et  que 
l'on  nomme  écorce  ;  dans  chacune  de  ces 
parties  on  remarque  deux  portions  distinc- 
tes placées  en  sens  inverse  l'une  de  l'autre: 
la  partie  parenchymateuse,  la  moelle,  occu- 
pant le  centre,  et  la  partie  fibreuse  compo- 
sée du  bois  et  de  l'aubier,  et  disposée 
par  couches  autour  du  parenchyme.  Dans 
î'écorce,  la  partie  parenchymateuse,  ou  la 
moelle  corticale,  appelée  enveloppe  cellulaire, 
se  trouve  à  l'extérieur,  tandis  que  la  partie 
fibreuse,  qui  comprend  les  couches  corti- 


cales et  le  liber,  est  à  l'intérieur.  11  y  a  doue 
inversion  dans  la  place  qu'occupent  la  moelle 
corticale  et  les  parties  fibreuses  qui  ont  de 
l'analogie  dans  leur  composition. 

La  lige  des  monocotylédoncs  diffère  de  la 
précédente,  en  ce  qu'elle  ne  présente  seule- 
ment qu'une  masse  homogène,  au  heu  de 
deux  corps  différents  qui  croissent  en  sens 
inverse.  De  plus,  elle  n'a  jamais  de  canal 
médullaire,  ni  de  rayons  médullaires  dis- 
tincts ;  les  fibres  ligneuses  nouvelles  et  an- 
ciennes sont  entremêlées  depuis  le  centre 
jusqu'à  la  circonférence,  et  ne  forment  pas 
de  couches  régulières. 

Les  racines  sont  les  parties  de  la  plante 
qui  se  dirigent  vers  la  terre  ;  elles  se  distin- 
guent des  tiges  en  ce  qu'elles-  ne  croissent 
pas,  lors  même  qu'elles  sont  exposées  à 
l'air,  à  l'exception  cependant  de  leurs  extré- 
mités, ou  spongioles,  véritables  tissus  desti- 
nés à  produire  l'ascension  de  la  sève  dans 
'a  plante.  Les  racines  diffèrent  des  tiges  en 
ce  qu'elles  n'ont  ni  trachées,  ni  stomates. 
Des  coupes  transversales  pratiquées  dans 
les  racines  présentent  les  mêmes  parties 
que  celles  effectuées  dans  les  tiges,  si  ce 
n'est  que  les  racines  des  dicotylédones  man- 
quent de  moelle.  La  plupart  des  racines  se 
ramifient,  soit  latéralement,  soit  par  leurs 
extrémités,  en  une  multitude  do  fibrilles 
très-menues,  dont  l'ensemble  constitue  le 
chevelu.  C'est  à  l'extrémité  de  ces  fibrilles 
que  se  trouvent  les  spongioles. 

Les  feuilles  attirent  particulièrement  l'at- 
tention des  botanistes,  en  raison  du  rôle  im- 
portant qu'elles  jouent  dans  la  végétation  ; 
elles  sont  les  organes  de  la  respiration,  de 
l'évaporation  aqueuse  et  de  la  décomposition 
des  sels  et  des  sucs.  La  feuille  se  compose 
des  parties  suivantes  :  le  pétiole  ou  queue 
de  la  feuille  est  le  filet  qui,  partant  de  la 
lige,  forme  un  faisceau  peu  ou  point  étalé, 
appelé  limbe.  Ce  limbe  est  la  portion  où  les 
fibres  sont  plus  ou  moins  divergentes  ;  on 
y  distingue  les   nervures   ou  faisceaux  de 
fibrilles  qui  en  forment  le  squelette,  et  se 
divisent  en  primaires,  secondaires,  tertiaires. 
Entre  les  nervures  se  trouve  un  intervalle 
rempli  par  le  parenchyme,  qui  n'est  autre 
qu'un  tissu  cellulaire.  Si  l'on  examine  le 
limbe  suivant  une  coupe  transversale ,  on 
reconnaît  trois  parties  distinctes  :  1"  la  face 
supérieure,  2"  la  face  inférieure,  3°  l'espace 
intermédiaire    rempli    d'un   organe   appelé 
me'sophylle,   lequel   constitue    réellement  le 
corps  de  la  feuille.  En  effet,  le  mésophylle 
renferme ,  suivant    toutes   les    apparences, 
deux  systèmes  frès-iinportants  ;  le  premier, 
recevant  la  sève  ascendante,  la  conduit  au 
contact  de  l'air  pour  son  élaboration,  et  per- 
met l'exhalation  des  parties  surabondantes, 
tandis  que  le  second  icçoit  la  sève  élaboréo 
et  la  reconduit  dans  la  tige  pour  servir  à  la 
nutrition.  Quant  aux  deux   surfaces  de   la 
feuille,  elles  ne  sont  que  des  cuticules  desti- 
nées h  garantir  le  mésophylle,   et  peuvent 
être  enlevées  facilement  dans  les  plantes  où 
le  lissu  cellulaire  est   abondant.   Elles  soni 
souvent  très-différentes  ;  la.  supérieure  a  an 


1521 


XF.K 


YEf, 


\.-:: 


aspect  plus  unique  l'inférieure  ;  elle  a  moins 
de  poils  et  manque  souvent  de  stomates,  qui 
ne  sont  autres  que  les  orifices  de  la  cuticule. 
Chaque  surface  paraît  jouer  un  rôle  spécial, 
car  si  l'on  retourne  une  feuille,  elle  ne  tarde 
pas  à  reprendre  sa  position  primitive,  lors 
même  que  l'on  y  met  obstacle 

Après  les  feuilles  viennent  naturellement 
les  organes  reproducteurs,  qui  sont  à  l'ex- 
trémité des  tiges.  Tous  les  corps  organisés, 
végétaux  ou  animaux,  sont  reproduits  par 
un  germe  qui  est  en  quelque  sorte  le  corps 
lui-même  en  miniature,  ou  une  portion  de 
ce  corps.  Deux  opinions  contradictoires  di- 
visent depuis  longtemps  les  physiologistes, 
et  les  diviseront  peut-être  longtemps  en- 
core. Les  uns  pensent  que  les  germes  sont 
formés  par  les  organes  reproducteurs,  les 
autres  admettent  qu'ils  sont  préconçus,  et 
font  remonter  par  conséquent  leur  origine 
a  la  création  des  êtres.  Suivant  cette  der- 
nière opinion,  tous  les  germes  auraient  été 
emboîtés  les  uns  dans  les  autres,  et  se  déta- 
cheraient successivement,  dans  le  cours  des 
siècles,  jusqu'à  l'infini.  Les  germes  se  pré- 
sentent sous  deux  états  différents  :  tantôt 
ils  se  développent  suivant  les  lois  de  la  nu- 
trition, comme  les  branches,  les  tubercules, 
les  caïeux,  les  marcottes  eu  les  boutures  en 
sont  des  exemples,  tantôt  ils  sont  le  résultat 
d'une  fécondation  qui  s'opère  dans  un  appa- 
reil composé  d'organes  dont  la  réunion  forme 
la  fleur. 

Toutes  les  plantes  ne  sont  pas  pourvues 
d'organes  reproducteurs  bien  apparents  ; 
celles  qui  en  possèdent  sont  appelées  phané- 
rogames, et  celles  qui  paraissent  en  être  pri- 
vées cryptogames.  Dans  les  phanérogames, 
la  fleur  est  portée  sur  un  rameau  ou  pédi- 
celle de  longueur  variable,  suivant  l'espèce. 
Les  pédicelles  prennent  naissance,  soit  im- 
médiatement sur  la  tige,  soit  sur  des  parties 
de  celle-ci  ou  des  branches  ;  on  appelle  pé- 
doncules ces  branches  ou  tiges  florales.  Les 
feuilles  florales  sont  celles  dont  l'aisselle 
émet  un  pédicelle.  On  les  nomme  bractées 
lorsqu'elles  diffèrent  des  feuilles  ordinaires 
par  la  grandeur,  la  couleur,  la  forme,  la 
consistance.  Les  bractées  doivent  être  con- 
sidérées comme  servant  à  protéger  les  par- 
ties de  la  fleur  et  a  les  nourrir.  Sans  entrer 
dans  un  examen  détaillé  de  toutes  les  par- 
ties des  organes  qui  constituent  une  fleur, 
nous  dirons  qu'on  distingue  les  pistils  et  les 
étamines,  organes  de  la  fécondation.  Les 
étamines  sont  libres  ou  soudées,  monadel- 
phes.  La  corolle  est  monopétale  ou  polypé- 
(ale,  de  même  nature  que  ces  organes;  elle 
les  enveloppe  immédiatement  et  les  protège. 
Le  calice,  de  nature  foliacée,  leur  sert  de  té- 
gument externe.  Il  estmonophylle  ou  feuilles 
soudées,  ou  polyphylle  ou  feuilles  libres.  Le 
torus  sert  de  base  commune  à  la  corolle  et 
aux  étamines  ;  nous  ne  devons  pas  omettre 
non  plus  l'axe  ou  prolongement  du  pédicelle. 
Le  pistil  se  compose  du  stigmate,  du  style, 
de  l'ovaire,  des  ovules.  Ces  organes  sont 
composés  eux-mêmes  de  parties  diverses, 
parmi   lesquelles   il  y  en  a   plusieurs  qui 


jouent  un  rôle  importanl  dans  les  phénomè- 
nes de  la  nutrition. 

L'étamine  est  composée  d'un  filet  et  d'une 
anthère.  Le  filet  a  tantôt  une  forme  cylin- 
drique, tantôt  une  for prismatique  grêle 

très-allongée,  tantôt  il  est  comprime  en 
forme  de  lance ,  et  quelquefois  épanoui  à 
son  sommet  en  forme  de  capuchon.  L'an- 
thère est  une  bourse  portée  par  le  filet,  et 
renfermant  le  pollen.  Chaque  granule  con- 
tient, à  l'intérieur,  un  liquide  de  nature  un 
peu  visqueuse.  Dans  le  pistil  se  trouvent 
les  ovules  fixés  sur  un  placenta.  Cet  organe 
se  termine  par  le  stigmate,  espèce  de  spon- 
giole  située  à  l'extrémité  des  styles. 

Les  nectaires  sont  des  glandes  excrétoires 
situées  sur  l'un  des  organes  floraux  et  ren- 
fermant un  suc  appelé  nectar,  que,  pour  se 
nourrir,  recherchent  les  insectes  suceurs. 
Aussitôt  que  la  fécondation  est  achevée,  les 
organes  reproducteurs  et  toutes  les  parties 
de  la  fleur  se  flétrissent  peu  à  peu.  Les  ovu- 
les fécondés  se  développent,  sont  transfor- 
més en  graines,  et  les  pistils  en  fruits,  ren- 
fermant eux-mêmes  des  graines  ;  c'est  à 
cette  enveloppe,  qui  contient  les  graines, 
que  l'on  a  donné  le  nom  de  péricarpe.  Pour 
bien  connaître  le  péricarpe,  il  faut  avoir  une 
idée  des  diverses  enveloppes  dont  il  est 
composé. 

Les  carpelles  sont  réellement  les  organes 
femelles  des  plantes.  Ce  sont  elles  qui,  pla- 
cées au  centre  de  la  fleur,  tantôt  libres,  tan- 
tôt soudées,  constituent  le  pistil  pendant  la 
floraison,  et  le  fruit  quand  celle-ci  est  ache- 
vée. La  carpelle  est,  comme  la  feuille,  com- 
posée de  trois  parties,  une  surface  externe, 
une  surface  interne  et  un  plexus  de  fibres, 
de  vaisseaux  et  de  tissus  cellulaires  ;  cet  or- 
gane, appelé  dans  ia  feuille  mésophylle,  est 
nommé  mésocarpe  d'ans  les  carpelles,  et  sar- 
cocarpe  ou  chair  du  fruit  quand  il  est  fort 
épais  et  très-charnu. 

Les  fruits  sont  entiers,  divisés,  partagés 
ou  multiples,  suivant  que  les  carpelles  sont 
soudées  dans  toute  leur  longueur,  ou  seule- 
ment dans  la  moitié  de  cette  longueur,  ou 
suivant  que  les  carpelles  sont  soudées  par 
la  base  ou  qu'elles  sont  libres  de  toute  co- 
hérence. Pour  avoir  une  idée  complète  des 
fruits,  d  faut  encore  connaître  les  parties  de 
la  fleur  qui  entrent  dans  la  composition  du 
fruit.  Ces  parties  sont  le  torus.  le  calice  ou 
périgone;  le  premier  a  été  déjà  défini.  Le 
calice,  qui  a  été  aussi  décrit,  se  prolonge 
autour  du  fruit  ou  sous  forme  d'écaillés 
distinctes,  de  filets  filiformes,  ou  sous  la 
forme  d'un  godet  membraneux  entourant  les 
carpelles,  sans  adhérer  ou  en  adhérant  avec 
eux.  Le  torus  et  le  calice  réunis  se  collent 
sur  les  carpelles,  et  forment  alors  un  ovaire 
ou  calice  adhérent.  Il  existe  encore  des  or- 
ganes qui  semblent  faire  partie  des  fruits, 
quoique  situés  hors  des  fleurs  :  ce  sont  les 
bractées,  les  pédicules  et  les  réceptacles  des 
fleurs.  A  l'extrémité  du  cordon  ombilical  se 
trouve  la  graine  ;  les  points  de  contact  for- 
ment l'ombilic,  le  hile  ou  cicatricule.  Dans 
certains  points,  le  cordon  s'épanouit  avant 


15-25 


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VliG 


1MJ 


d'atteindre  la  graine.  La  partie  épanouie  su 
nomme  arile. 

Nous  arrivons  à  la  structure  de  la  graine, 
qu'il  est  important  de  connaître  quand  on 

veut  étudier  l'influence  des  forces  physiques 
sur  la  germination. 

La  graine,  après  la  fécondation,  est  tout 
simplement  une  cavité  fermée  de  toutes 
parts  et  renfermant  le  germe  de  la  plante, 
ou,  pour  mieux  dire,  le  rudiment  de  cette 
plante,  qui  est  un  embryon  pourvu  de  di- 
verses parties,  dont  les  unes  servent  à  nour- 
rir la  jeune  plante  dans  les  premiers  temps 
de  la  germination,  et  les  autres  de  téguments 
protecteurs.  Ces  téguments  sont  quelquefois 
nommés  spermodermes,  testa  ou  peau  de  la 
draine,  et  renferment  de  l'albumen  ou  péri- 
sperme  et  l'embryon  ;  de  sorte  que  la  graine 
proprement  dite  se  compose  de  trois  parties 
principales,  indispensables  à  connaître  dans 
la  physique  appliquée,  savoir  :  le  spermo- 
derme,  l'albumen  et  l'embryon. 

Le  spermoderme  est  souvent  composé  de 
deux  couches  ou  membranes  distinctes  dont 
l'extérieur,  ordinairement  plus  résistant,  a 
reçu  spécialement  le  nom  de  testa,  et  l'inté- 
rieur, plus  mince,  le  nom  iVendo plèvre  ou 
de  membrane  interne. 

C'est  dans  l'épaisseur  du  testa  que  se  ran- 
gent les  vaisseaux  qui,  partant  du  funicule, 
vont  porter  a  l'embryon  sa  nourriture. 
L'amande,  ou  le  noyau  de  la  graine,  est  la 
partie  qui  est  renfermée  dans  le  spermo- 
derme;  dès  lors  l'amande  comprend  l'em- 
bryon, ses  annexes  et  l'albumen,  qui  est  un 
corps  commun  à  plusieurs  graines'. 

L'albumen,  ainsi  dénommé  à  cause  de 
l'analogie  de  ses  fonctions  avec  celles  de 
l'albumine  ou  blanc  de  l'œuf,  est  destiné  à 
nourrir  la  plante  à  l'époque  de  la  germina- 
tion ;  tantôt  il  est  huileux,  tantôt  farineux, 
tantôt  il  se  présente  à  l'état  corné  et  se  trans- 
forme, lors  de  la  germination,  au  moyen  de 
l'eau  et  de  la  chaleur,  en  une  matière  éruul- 
sive  qui  est  absorbée  par  l'embryon  et  sert 
à  son  développement. 

L'embryon,  comme  nous  l'avons  déjà  dit, 
est  une  jeune  plante  en  miniature,  munie  de 
tous  les  organes  indispensables  à  la  nutri- 
tion, tels  que  racines,  tiges  et  feuilles.  La 
racine  est  appelée  radicule,  la  tige  tigelle,  et 
les  feuilles  cotylédons.  Dans  les  applications 
des  forces  physiques  à  la  végétation ,  nous 
verrons  de  quelle  manière  les  diverses  par- 
ties de  l'embryon  se  développent. 

La  radicule,  dans  la  plupart  des  cas,  a  une 
forme  conique  ayant  la  plus  grande  ressem- 
blance avec  les  racines  ordinaires  ;  elle  va 
en  s'amincissant  depuis  le  collet  jusqu'à 
l'extrémité,  qui  se  termine  en  pointe.  Les 
racines  sont  souvent  munies  de  poils  d'un 
blanc  d'argent,  assez  longs,  hérissés  et  d'une 
consistance  très-molle. 

La  tigelle  est  dirigée  dans  un  sens  opposé 
à  la  radicule.  Lors  de  la  germination,  elle  se 
dirige  vers  le  zénith  et  verdit  par  l'action  de 
la  lumière.  La  tigelle  va  du  collet  aux  co- 
tylédons ;  la  continuation  de  la  tigelle  au- 
uessus  des  cotvlédons  et  des  feuilles  rudi- 


mentaires  qu'elle  porte  constitue  la  gemmule 
ou  plumule. 

Les  cotylédons,  comme  on  l'a  déjà  vu, 
sont  les  premières  feuilles  de  la  plantule; 
les  graines  peuvent  avoir  un,  deux  ou  plu- 
sieurs cotylédons.  Dans  le  premier  cas,  les 
végétaux  sont  appelés  monocotylédotips;  dans 
le  second,  dicotylédones,  et  dans  le  troisième, 
polycotylédones.  Enfin,  on  appelle  végétaux 
acotylédones  ceux  dans  lesquels  il  n'existe 
pas  de  cotylédons. 

Les  cotylédons  sont  ou  charnus  ou  folia- 
cés ;  ils  sont  charnus  et  ne  se  colorent  pas 
en  vert,  quand  ils  n'ont  point  de  stomates  ; 
ils  sont  foliacés  quand  ils  sont  munis  de 
stomates. 

11  ne  reste  plus  à  décrire  que  les  organes 
de  la  reproduction  dans  les  végétaux  cryp- 
togames. Il  n'est  pas  possible,  comme  l'ob- 
serve M.  de  Candolle,  d'admettre  qu'il  existe 
des  plantes  dépourvues  d'organes  propres  h 
la  fructification  ;  c'est  pour  ce  motif  qu'il  a 
appelé  cryptogames  les  végétaux  dont  la  fruc- 
tification est  obscure  et  même  douteuse.  11 
y  a  des  cryptogames,  comme  plusieurs 
mousses,  qui  paraissent  posséder  deux  mo- 
des de  reproduction,  des  graines  et  des  bul- 
bites  ;  c'est  ce  qui  a  contribué  à  répandre 
du  doute  sur  la  structure  des  cryptogames. 

Passons  actuellement  aux  organes  élémen- 
taires des  végétaux,  pour  ne  rien  omettie  de 
ce  qui  concerne  leur  constitution.  Nous 
avons  vu  que  les  plantes,  comme  tous  les 
corps  organisés,  sont  composées  de  tissus  et 
de  matières  reçues  ou  sécrétées  par  ces  tis- 
sus qui  constituent  les  corps  eux-mêmes. 
On  ne  peut  étudier  ces  organes  élémentaires 
qu'à  l'aide  du  microscope. 

Les  opinions  des  physiologistes  varient 
sur  l'organisation  végétale  ;  et  cela  tient  en 
grande  partie  à  ce  que  différentes  personnes, 
regardant  au  même  microscope  le  même 
fragment,  n'y  voient  pas  toujours  les  mêmes 
choses.  Lorsque  l'on  coupe  transversalement 
une  plante  ou  une  partie  de  plante,  on  y 
aperçoit,  à  l'aide  d'une  forte  lentille  ou  du 
microscope,  des  cavités  inégales  de  forme 
variable,  mais  le  plus  souvent  de  forme 
hexagonale.  Si  la  plante  est  coupée  dans  le 
sens  de  sa  longueur,  on  y  remarque  des  ca- 
vités terminées  par  des  diaphragmes,  ou 
bien  des  cavités  tubuleuses  dépourvues  do 
cloisons  transversales ,  ou  des  filets  épars 
plus  ou  moins  opaques.  On  appelle  cellules 
ou  ulricules  les  cavités  fermées  de -toutes 
parts;  vaisseaux,  les  tubes;  et  fibres,  les 
filets.  Voyons  quelle  est  la  divergence  des 
opinions  sur  l'organisation  des  végétaux  : 
les  uns,  et  c'est  la  plus  ancienne  opinion, 
ont  avancé  que  le  tissu  végétal  est  formé  de 
libres  très-minces  et  diversement  entrecroi- 
sées ;  d'autres,  que  le  tissu  végétal  est  une 
membrane  continue  de  toutes  parts  et  dont 
les  doublements  variés  produisent  les  cavités 
closes,  les  vides  clos  ou  tubuleux  ;  enfin,  il 
y  en  a  qui  considèrent  le  végétal  comme 
composé  de  cellules  ou  d'utricules.  Nous 
allons  passer  successivement  en  revue  le 
tissu  cellulaire,  les  vaisseaux,  les  libres  ou 


1525 


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couches,  les  stomates  ou  pores  de  la  cuti- 
cule, les  spongioles  et  suçoirs,  les  lenti- 
celles,  les  poils,  les  réservoirs  du  suc  pro- 
pre, les  cavités  aériennes,  etc. 

Le  tissu  cellulaire  est  membraneux,  formé 
d'un  grand  nombre  de  cellules,  comme  un 
rayon  de  miel  ;  on  lui  donne  aussi  le  nom  de 
lissu  utriculaire  et  de  parenchyme,  quand  on 
le  considère  en  masse.  Les  cavités  du  tissu 
cellulaire  sont  appelées  cellules,  utricules  ou 
vésicules,  suivant  les  auteurs.  Ce  tissu  existe 
dans  toutes  les  plantes;  quelques-unes  d'en- 
tre elles  même  en  sont  entièrement  compo- 
sées, comme  les  champignons,  les  algues,  etc. 
En  général  il  entoure  les  vaisseaux  ;  il  est 
plus  abondant  dans  les  herbes  que  dans  les 
arbres,  et  dans  les  jeunes  plantes  que  dans 
les  vieilles.  Le  diamètre  des  cellules  varie, 
sous  un  grossissement  de  cent  trente  fois, 
de  dix  millimètres  à  un  millimètre. 

Les  cellules  sont  tantôt  arrondies,  tantôt 
allongées  en  fuseau  ou  amincies  aux  deux 
extrémités,  ou  en  tubille,  ou  en  prisme,  tan- 
tôt allongées  en  travers. 

Les  cellules  sont,  ou  remplies  d'un  suc 
aqueux,  ou  pleines  d'air;  on  y  trouve  fré- 
quemment de  petits  grains  libres,  opaques, 
sans  couleur,  appelés  fécule;  d'autres  petits 
globules  se  rencontrent  surtout  dans  les 
cellules  des  parenchymes  foliacés,  qui  se 
colorent  en  vert  à  la  lumière  et  peuvent 
prendre  diverses  autres  couleurs  ;  ces  glo- 
bules, de  nature  résineuse,  forment  la  ma- 
tière verte  des  feuilles,  appelée  chlorophylle. 
Les  cellules  allongées  du  bois  de  l'aubier  et 
des  couches  de  l'écorce  sont  des  parois 
épaissies  par  le  dépôt  de  la  matière  ligneuse. 
Les  cellules,  étant  closes  de  toutes  parts,  ne 
peuvent  recevoir  les  sucs  que  par  des  effets 
d'endosmose  ou  autres.  Il  existe  en  outre, 
entre  les  cellules,  des  espèces  de  vides  qu'on 
appelle  méats  ou  canaux  intercellulaires,  les- 
quels sont  remplis  de  sucs.  Passons  aux 
vaisseaux.  Les  analomistes  ne  sont  pas  gé- 
néralement d'accord  sur  leur  structure. 

Les  vaisseaux  sont  des  tubes  cylindriques 
creux,  dans  lesquels  on  n'aperçoit  aucun 
diaphragme,  dans  le  sens  transversal,  servant 
à  les  clore.  Ils  diffèrent  encore  des  cellules 
allongées,  en  ce  que  les  parois  de  celles-ci 
ne  sont  pas  munies  de  points,  de  raies, 
d'anneaux,  de  fentes  ou  de  spires.  Les  vais- 
seaux spiraux  et  élastiques  sont  des  tra- 
chées, mais  qui  manquent  dans  toutes  les 
niantes  cellulaires,  comme  les  champignons, 
les  lichens,  les  algues,  etc.,  nous  en  offrent 
des  exemples. 

Les  vaisseaux  annulaires  ou  rayés ,  qui 
sont  les  fausses  trachées  de  M.  de  Mirbel, 
se  montrent  dans  le  ligneux  des  végétaux 
vasculaires.  Ce  sont  des  tubes  cylindriques 
simples  marqués  de  raies  régulières,  trans- 
versales et  parallèles  entre  elles.  Les  vais- 
seaux ponctués,  vus  au  microscope,  se  pré- 
sentent sous  la  forme  d'un  tube  cylindrique 
dont  les  parois  sont  recouvertes  de  séries 
transversales  de  points  opaques  ;  ils  sont 
t:ès-aboudants  dans  les  dicotylédones.  Les 
vaisseaux  en  chapelet  diffèrent  des  précé- 


dents en  ce  qu'ils  sont  étranglés  d'une  ma- 
nière plus  ou  moins  sensible  de  place  en 
place  ;  M.  de  Mirbel  les  considère  comme 
des  cellules  placées  bout  à  bout.  Les  vais- 
seaux reticulaires  sont  plus  rares  que  les 
précédents;  leur  nom  indiquant  sullisam- 
ment  leur  organisation,  nous  nous  dispen- 
serons d'en  rien  dire  de  plus.  Passons  aux 
libres  et  aux  couches. 

Les  fibres  sont  ces  filets  longitudinaux 
qu'on  oblient  en  fendant,  dans  le  sens  de;  la 
longueur,  une  tige  de  plante  vasculaire;  vues 
au  microscope,  elles  paraissent  composées 
de  faisceaux  de  vaisseaux,  entremêlés  et 
entourés  de  tissu  cellulaire  allongé.  Les 
couches  sont  des  fibres  distribuées  circulai- 
rement  autour  d'un  axe,  soit  réel,  soit  idéal, 
et  forment  en  général  des  anneaux  concen- 
triques ou  des  cônes  emboîtés  les  uns  dans 
les  autres. 

La  membrane  mince  transparente  qui  re- 
couvre les  plantes  est  l'épiderme  ou  fa  cuti- 
cule. Cet  épidémie  est  formé  d'une  ou  plu- 
sieurs couches  particulières  de  tissu  cellu- 
laire, très-distinctes  des  suivantes,  et  con- 
stituant une  espèce  d'enveloppe. 

Dans  les  feuilles,  la  cuticule  est  facile  à 
enlever  ;  elle  se  présente  alors  comme  une 
membrane  assez  fine,  marquée  d'aréoles  de 
formes  variées.  La  cuticule  est  ordinaire- 
ment transparente  et  blanchâtre;  car  la  cou- 
leur des  fleurs  et  des  feuilles  dépend  de  la 
nature  des  matières  contenues  dans  le  pa- 
renchyme; néanmoins,  elle  influe  un  peu 
sur  la  coloration  suivant  qu'elle  est  plus 
ou  moins  transparente,  ou  bien  qu'elle  ren- 
ferme des  teintes  jaunâtres;  au  microscope 
ou  à  l'aide  d'une  forte  loupe,  on  y  distingue 
des  raies  en  réseau  ayant  la  forme  d'aréoles 
produites  par  les  parois  des  cellules  qui 
constituent  cette  membrane. 

L'épiderme  des  vieilles  tiges  n'offre  plus 
la  même  structure;  il  est  formé  par  l'exfo- 
liation  des  couches  superficielles  de  l'enve- 
loppe cellulaire  corticale.  En  raison  de  sa 
consistance,  l'épiderme  sert  à  abriter  l'en- 
veloppe cellulaire  et  à  la  préserver  de  l'in- 
tempérie des  saisons. 

La  cuticule  de  la  partie  herbacée  des 
plantes,  vue  au  microscope,  se  montre  cou- 
verte d'orifices  ovales  appelés  stomates  ou 
glandes  corticales,  pores  evaporatoires,  pores 
de  l'épiderme,  pores  corticaux;  mais  on  s'en 
tient  aujourd'hui  à  la  dénomination  de  sto- 
mates. La  forme  de  ces  pores  est  tantôt 
ovale,  tantôt  presque  arrondie  ;  leur  gran- 
deur varie  d'une  plante  à  l'autre,  et  est  or- 
dinairement en  rapport  avec  la  grandeur  des 
mailles  de  la  cuticule.  Les  stomates  se 
voient  avec  plus  ou  moins  de  facilité  sur  les 
cuticules  des  végétaux  vasculaires,  et  en 
général  sur  les  surfaces  foliacées  de  ces  vé- 
gétaux. 

Les  deux  faces  de  la  feuille  ne  sont  pas 
pourvues  indifféremment  de  stomates;  les 
feuilles  du  poirier  n'en  ont  qu'à  la  surface 
inférieure;  celles  des  liliacées  ou  des  grami- 
nées en  ont  sur  les  deux  surfaces  :  les 
feuilles   flottantes  n'en   ont  qu'à  la  surface 


V6Î1 


YfcG 


YEN 


1528 


supérieure.  Les  stomates  se  montrent  en- 
core sur  les  pétioles  quand  ils  sont  dilatés; 
sur  les  jeûnes  pousses,  quand  elles  sont 
herbacées;  on  les  rencontre  aussi  sur  les 
calices,  les  involucres,  quand  ils  sont  folia- 
cés :  il  en  est  de  même  des  péricarpes 
quand  leur  consistance  est  foliacée. 

Les  stomates  manquent  dans  plusieurs 
(liantes  vasculaires,  et  cela  d'après  la  ma- 
nière de  vivre  de  ces  dernières,  et  particu- 
lièrement sur  les  feuilles  ou  plantes  qui  vi- 
vent dans  l'eau.  Quoique  les  fonctions  des 
stomates  soient  encore  un  sujet  de  contro- 
verse entre  les  physiologistes,  néanmoins 
on  ne  peut  s'empêcher  d'admettre  que  les 
stomates  ne  servent  à  l'exhalaison  ou  à  l'ab- 
sorption de  l'air  et  de  l'eau.  Outre  les  sto- 
mates ou  pores  visibles,  il  en  existe  d'invi- 
sibles à  la  surface  des  végétaux,  et  dont  on 
ne  connaît  pas  bien  les  fonctions. 

On  trouve  à  la  surface  extérieure  du  tissu 
certaines  parties  appelées  pores  spongieux 
ou  spongioles ,  destinées  à  absorber  les  li- 
quides avec  lesquels  elles  sont  en  contact. 
Ces  spongioles  sont  formées  d'un  tissu  cel- 
lulaire très-lâche,  dont  les  cellules  sont  ar- 
rondies; l'extrémité  des  racines  en  est  pour- 
vue, et  c'est  par  elles  que  s'opère  l'absorp- 
tion des  sucs  nourriciers  au  moyen  des  phé- 
nomènes d'endosmose.  Ces  spongioles  sont 
appelées  spongioles  radicales.  Ou  a  aussi 
quelquefois  considéré  comme  des  spongioles 
pistillaires  les  parties  de  l'organe  femelle 
qui  absorbent  la  liqueur  fécondante.  On  les 
trouve  à  l'extrémité  de  cet  organe,  et  elles 
constituent  la  partie  principale  du  stigmate. 

Quelques  physiologistes  rangent  parmi  les 
spongioles  les  extrémités  des  houppes  qui 
existent  dans  plusieurs  lichens,  ainsi  que 
l'extrémité  absorbante  de  certains  suçoirs; 
ces  derniers  servent  aux  plantes  parasites 
pour  enlever  aux  végétaux  voisins  la  nour- 
riture qui  leur  est  destinée. 

L'écorce  des  branches  des  arbres  présente 
des  taches  auxquelles  on  a  donné  le  nom 
de  glandes  lenticulaires.  Sous  leur  cuticule 
se  trouve  un  amas  pulvérulent,  tantôt  ver- 
dàtre,  tantôt  blanchâtre,  qui  paraît  composé 
par  les  cellules  de  l'enveloppe  cellulaire  dé- 
sunie et  sous  forme  de  vésicule  ovoïde.  On 
trouve  les  lenticules  dans  presque  tous  les 
dicotylédones,  excepté  dans  les  conifères, 
les  rosiers  ;  on  ne  les  trouve  ni  dans  les 
herbes  dicotylédones,  ni  dans  les  monoco- 
tylédones,  ni  dans  les  acotylédones.  Leur 
nombre,  leur  grandeur,  varient  d'un  arbre  à 
l'autre,  et  souvent  dans  les  espèces  du  même 
genre. 

11  existe  dans  les  végétaux,  comme  dans 
les  animaux,  des  organes  particuliers,  or- 
ganes sécrétoires  qui  élaborent  un  suc  spé- 
cial aux  dépens  du  Iluide  nourricier  com- 
mun; c'est  ce  qu'on  nomme  des  glandes.  Les 
unes  sont  placées  à  la  surface  de  divers  or- 
ganes des  végétaux,  les  autres  dans  l'infé- 
rieur de  leurs  tissus. 

La  superficie  des  végétaux  est  recouverte 
dp  petits  filaments  mous,  et  ayant  beaucoup 
de  ressemblance  avec  les  poils  des  animaux. 


Ces  poils  sont  les  prolongements  d'une  ou 
plusieurs  cellules.  On  en  distingue  plusieurs 
classes  qui  ne  se  ressemblent  que  par  leur 
forme  générale,  mais  qui  présentent  des  dif- 
férences en  raison  de  leur  usage,  de  leur 
origine  et  de  leur  structure.  Ainsi,  l'on  re- 
connaît des  poils  glanduleux,  lymphatiques 
ou  non,  corollins,  écailleux,  ciliaires,  poils 
radicaux. 

Outre  les  glandes  qui  sécrètent  des  sucs 
particuliers,  iJ  existe  des  vaisseaux  propres 
ou  réservoirs  qui  renferment  des  liquides 
colorés,  d'une  nature  particulière,  mais  seu- 
lement dans  certains  végétaux. 

Le  tissu  cellulaire,  en  se  distendant,  donno 
naissance  à  des  cavités  qui  se  remplissent 
de  suc  propre;  il  arrive  quelquefois  que, 
par  l'acte  de  la  végétation,  ce  tissu,  en  se 
distendant,  finit  par  se  rompre,  et  forme  des 
cavités  qui  se  remplissent  d'air,  et  auxquelles 
on  a  donné  le  nom  de  moelle  de  vaisseaux 
pneumatiques,  de  réservoirs  d'airs  accidentels, 
enfin  de  cavités  aériennes. 

On  distingue  enfin  dans  la  structure  des 
végétaux  les  raphides,  faisceaux  de  cristaux 
que  l'on  trouve  dans  les  cavités  internes. 

Telles  sont  les  données  générales  que  le 
physicien  doit  posséder  sur  la  structure  des 
végétaux,  s'il  veut  se  livrer  à  des  recherches 
touchant  l'action  des  forces  physiques  sur 
les  phénomènes  de  la  vie  dans  les  plantes. 

VÉGÉTAUX,  leur  propriété  d'imbibition 
et  d'hygroscopicité.  Voy.  Endosmose. 

VEINES.  Voy.  Gisement  des  minéraux. 

VÉLIN.  Voy.  Parchemin. 

VENIN  DES  SERPENTS.  —  Les  vipères 
sont  pourvues  de  deux  dents  très-aiguës, 
dans  l'intérieur  desquelles  règne  un  étroit 
canal  longitudinal,  qui  s'ouvre  au  côté  in- 
terne de  la  pointe  de  la  dent,  et  qui  à  la  ra- 
cine de  celle-ci  communique  avec  un  petit 
réservoir  susceptible  de  contenir  trois  à 
quatre  gouttes  de  liquide.  Le  venin  qui  s'a-, 
masse  dans  ce  réservoir  est  sécrété  par  des 
glandes  particulières,  et  quand  le  serpent 
mord,  il  est  exprimé  de  la  bourse  et  s'é- 
chappe dans  la  plaie  par  le  canal  de  la  dent. 
Fontana  a  bien  examiné  la  liqueur  dans  la- 
quelle est  contenu  le  venin,  mais  il  n'a  pu 
découvrir  la  nature  de  ses  principes  consti- 
tuants, ou  ce  qui  y  constitue,  à  proprement 
parler,  la  matière  vénéneuse.  Le  venin  qu'il 
a  étudié  provenait  de  la  vipera  Redi, 

C'est  un  liquide  jaune,  mucilagineux,  ayant 
la  consistance  d'une  huile,  sans  odeur  et 
sans  saveur  déterminées.  Il  n'est  ni  alcalin, 
ni  acide,  ni  acre,  et  ne  produit  sur  la  langue 
qu'une  faible  sensation  d'astriction.  Il  se 
dessèche  prompteinenl  à  l'air,  en  une  masse 
transparente,  jaune,  fendillée,  conservant 
encore  ses  propriétés  vénéneuses,  qui  ne 
disparaissent  guère  qu'au  bout  d'une  année. 
On  ne  peut  l'enflammer,  et  il  brûle  sans 
donner  de  flamme.  La  liqueur  vénéneuse 
fraîche  tombe  au  fond  de  l'eau,  avec  laquelle 
elle  est  miscible.  Elle  ne  se  coagule  point 
par  l'ébullition.  Le  résidu  desséché  est  in- 
soluble dans  l'alcool.  Plongé  dans  l'eau,  il 


I.V29 


VER 


VER 


1530 


commence  par  gonfler,  se  ramollit,  puis  se 
dissout  avec  le  secours  de  la  chaleur. 

Le  venin  des  serpents  et  la  plupart  des  ve- 
nins animaux,  comme,  par  exemple,  les  virus 
qui  occasionnent  la  rage,  la  petite  vérole  et 
autres  maladies  contagieuses ,  ont  cela  de 
particulier,  qu'il  n'en  faut  que  des  quantités 
extrêmement  faibles  pour  produire  des  effets 
violents.  Le  venin  des  serpents  a  en  outre 
la  propriété  de  pouvoir  être  avalé  sans  in- 
convénient, tandis  que,  introduit  dans  une 
plaie  ou  injecté  dans  une  veine,  il  détermine 
des  accidents  dangereux  et  cause  la  mort. 
Quand  on  excise  sur-le-champ  la  partie  qui 
a  été  mordue  par  un  serpent,  ou  qu'après 
l'avoir  scarifiée,  on  l'arrose  de  potasse  caus- 
tique, tout  danger  cesse;  mais,  pour  n'avoir 
rien  à  redouter,  il  faut  que  ces  précautions 
aient  été  prises  dans  la  première  demi-mi- 
nute qui  suit  la  morsure.  Heureusement  les 
morsures  des  serpents  d'Europe  ne  sont  point 
mortelles,  ou  du  moins  ne  le  sont  que  dans 
des  cas  extrêmement  rares;  mais  celle  du 
serpent  à  sonnettes  l'est  au  plus  haut  degré. 

VÉRATRINE.  —  Cet  alcali  a  d'abord  été 
rencontré,  par  MM.  Pelletier  et  Caventou, 
dans  les  graines  de  cévadille  (veratrum  saba- 
dilia),  et  ensuite  dans  les  bulbes  de  colchique 
et  l'ellébore  blanc.  Il  est  en  combinaison 
avec  l'acide  gallique;  on  le  sépare  en  trai- 
tant la  décoction  des  graines  de  cévadille 
comme  la  solution  aqueuse  de  l'extrait  al- 
coolique de  noix  voimque.  La  vératrine  ob- 
tenue par  ce  procédé  n'est  pas  pure;  elle 
contient,  d'après  M.  Couerbe,  trois  substan- 
ces, savoir  :  1"  une  soluble  dans  l'eau  et 
cristallisable,  qu'il  appelle  sabadilline;  2"  une 
matière  résineuse  rougeàtre  {résinigomme); 
3"  une  résine  particulière  insoluble  dans 
l'eau  et  l'éther  (vératrine). 

Cet  alcali  a  une  action  énergique  ;  il  pro- 
duit, à  petite  dose,  des  vomissements  vio- 
lents, des  superpurgations  à  la  suite  des- 
quelles arrive  la  mort. 

VERDEï.  Voy.  Acétate  de  cuivre. 

VERMILLON.  —  Le  cinabre  artificiel  peut 
se  préparer  en  faisant  fondre  une  partie  de 
soufre  dans  une  bassine  de  fonte,  ajoutant 
peu  à  peu  quatre  parties  de  mercure  et  agi- 
tant bien  la  masse;  il  y  a  combinaison,  for- 
mation d'un  produit  violacé,  qui  n'est  autre 
chose  qu'un  mélange  de  soufre  et  de  bisul- 
fure de  mercure.  On  chauffe  ensuite  ce  pro- 
duit dans  un  matras  de  verre  à  long  col  ; 
l'excès  de  soufre  brûle  ou  se  dégage,  et  le 
cinabre  se  sublime  et  cristallise  en  aiguilles 
violettes  dans  le  fond  du  matras.  En  le  su- 
blimant de  nouveau,  on  lui  communique 
une  teinte  plus  belle.  Ce  composé  acquiert 
une  belle  couleur  rouge  lorsqu'il  est  pul- 
vérisé ;  on  le  connaît  alors  sous  le  nom  de 
vermillon. 

Le  vermillon  le  plus  estimé  nous  vient  de 
la  Chine.  Cependant  on  est  parvenu  depuis 
plusieurs  années  à  en  fabriquer  de  très-beau 
en  France,  en  combinant  cinq  parties  de 
mercure  avec  une  de  soufre  par  le  moyen 
Tune  petite  quantité  de  potasse  caustique 
tu  dissolution.  Le  mélange  doit  être  trituré 


dans  une  terrine  de  grès  chauffée.  Lorsque 

la  c binaison  est  opérée,  on  ajoute  à   la 

masse  deux  parties  de  potasse  dissoutes  dans 
deux  parties  d'eau,  et  on  chauffe  doucement 
en  remuant  sans  cesse  et  en  ajoutant  de 
l'eau  à  mesure  qu'elle  s'évapore.  Au  bout 
de  deux  heures,  la  masse  devient  rouge;  on 
cesse  alors  d'ajouter  de  l'eau,  mais  on  con- 
tinue à  chauffer  et  à  remuer  jusqu'à  ce  que 
la  masse  se  prenne  en  gelée.  Il  ne  reste  alors 
plus  qu'à  laver  le  vermillon  par  décanta- 
tion. Voy.  Cinabre. 

VERNIS.  —  L'emploi  des  vernis  est  fondé 
sur  ce  qu'ils  laissent,  après  l'évaporation  du 
dissolvant,  une  pellicule  de  résine  à  la  sur- 
face des  corps  qui  en  ont  été  enduits,  pelli- 
cule qui  rend  ces  corps  brillants  et  les  pré- 
serve de  l'action  de  l'humidité  et  de  l'air. 

Les  vernis  à  l'alcool  et  à  l'essence  peuvent 
être  colorés:  en  jaune,  par  le  curcuma,  le 
rocou,  le  safran,  la  gomme-gutte;  en  roiu/c, 
par  le  sang-dragon,  la  cochenille,  le  santal,  le 
carthame,  l'orcanette;  en  vert,  par  l'acétate 
cuiyrique  et  les  vernis  à  l'essence  par  le  pré- 
cipité que  l'on  obtient  en  décomposant  le 
résinate  potassique  par  un  sel  cuivrique,  la- 
vant, séchant  et  dissolvant  le  précipité  dans 
le  vernis.  Du  reste,  on  peut  préparer  toutes 
les  couleurs  opaques  en  ajoutant  au  vernis 
un  colorant  insoluble  broyé  et  réduit  en 
poudre  fine  par  la  lévigation;  c'est  ainsi 
qu'on  emploie  le  cinabre,  l'indigo,  le  bleu 
de  Prusse,  le  jaune  de  chrome,  etc.  Le  vernis 
couleur  d'or  se  prépare  avec  8  parties  de 
laque  en  grains,  8  parties  de  sandaraque, 
4  parties  de  térébenthine  de  Venise,  1  partie 
de  sang-dragon,  £  de  curcuma,  -^  de  gomme- 
gutte  et  64  d'essence.  Le  même  vernis  à 
l'alcool  se  fait  avec  4  parties  de  laque  en 
grains,  4  de  mastic,  4  de  sandaraque,  4  de 
résine  élémi,  1  de  sang-dragon  et  192  d'esprit- 
de-vin  à  0,85.  Ce  dernier  vernis  est  rouge  et 
a  besoin  d'être  mêlé  avec  un  colorant  jaune  ; 
à  cet  effet  on  prépare  du  vernis  semblable  au 
précédent,  sauf  à  y  remplacer  le  sang-dragon 
par  une  égale  quantité  de  gomme-gutte  ;  et 
pour  donner  à  un  objet  un  vernis  couleur 
d'or,  on  s'assure  par  des  essais  préalables 
dans  quelle  proportion  il  convient  de  mêler 
les  deux  vernis.  On  peut  donner  au  cuivre 
jaune  la  couleur  de  l'or  mat,  en  faisant  cor- 
roder sa  surface,  pendant  quelques  secondes, 
par  un  mélange  de  6  parties  d'acide  nitrique 
exempt  d'acide  hydrochlorique  et  de  1  partie 
d'acide  sulfurique,  lavant  le  cuivre,  immé- 
diatement après,  avec  une  dissolution  sa- 
turée de  tartre,  et  le  frottant  avec  de  la 
sciure  de  bois,  jusqu'à  ce  qu'il  soit  bien  sec; 
on  y  applique  ensuite  le  vernis  avec  un  pin- 
ceau et  on  le  fait  sécher  à  l'aide  de  la  cha- 
leur. Tous  les  instruments  de  physique  ou 
de  mathématiques  qui  sont  en  cuivre  doivent 
être  vernissés,  si  l'on  veut  préserver  le  métal 
de  l'action  de  l'air. 

Les  vernis,  tout  en  préservant  de  l'action 
de  l'eau  les  corps  qui  en  sont  couverts,  ont 
en  outre  la  propriété  de  rendre  lisse  et  bril- 
lante la  surface  de  ces  corps.  Les  métaux 
polis  présentenl  naturellement  une  su:1 


1551 


VEU 


YEK 


1532 


brillante;  niais  lorsqu'on  emploie  un  vernis 
opaque,  ou  qu'on  vernit  un  objet  en  bois,  la 
surlace  vernissée  a  besoin  d'être  polie.  On 
donne  alors  plusieurs  eouehes  de  vernis,  de 
manière  à  ce  que  la  pellicule  de  résine 
acquière  une  certaine  épaisseur,  en  ayant 
soin  de  n'appliquer  une  nouvelle  couche  de 
vernis  que  quand  la  précédente  est  sèche. 
Après  une  dessiccation  de  plusieurs  jours  on 
trotte  le  vernis  avec  du  tripoli  et  de  l'huile, 
et  quand  la  surlace  est  parfaitement  lisse  on 
la  polit  avec  de  la  poudre  d'amidon  jusqu'à 
ce  qu'elle  soit  brillante.  Pour  vernisser  des 
tables  en  acajou  ou  d'autres  objets  sembla- 
bles, on  commence  par  user  la  surface  du 
bois  avec  de  la  pierre-ponce,  puis  oa  la  polit 
avec  du  tripoli  et  de  l'huile  de  lin,  et  ou 
frotte  successivement  les  différentes  parties 
de  la  surface  ainsi  traitée,  avec  un  mélange 
de  très-peu  d'huile  de  lin  avec  du  vernis  à 
la  gomme-laque,  jusqu'à  ce  qu'elle  soit  re- 
couverte d'une  couche  unie  et  brillante.  Pen- 
dant le  frottement,  le  vernis  se  dessèche  et 
acquiert  du  poli.  L'enduit  est  mince;  il  exige 
peu  de  vernis,  et  on  le  rétablit  facilement 
quapd  il  est  usé. 

VERNIS  DE  LA  CHINE.  —  La  matière 
ainsi  appelée  dans  le  commerce  est  un 
baume  naturel ,  qu'on  emploie  en  Chine 
comme  vernis.  Selon  Boureiro ,  ce  baume 
provient  d'un  arbre  qu'il  appelle  augia  si- 
nensis,  et  qui  croît  en  Cochinchine,  en  Chine 
et  à  Siam.  Il  a  la  même  consistance  que  la 
térébenthine,  une  couleur  brun-jaunâtre, 
une  odeur  aromatique,  une  saveur  astrin- 
gente, forte  et  persistante.  Il  s'étend  à  la 
surface  de  l'eau,  en  absorbe  une  petite  quan- 
tité, et  devient  en  même  temps  incolore  et 
transparent.  Quand  l'eau  se  vaporise,  le 
baume  reprend  son  aspect  primitif.  Il  est 
composé  d'une  huile  incolore,  volatile,  douée 
d'une  forte  odeur,  qui  peut  être  distillée  avec 
de  l'eau,  d'acide  benzoïque  et  d'une  résine 
jaune.  Il  est  soluble  dans  l'alcool,  l'éther  et 
l'huile  de  térébenthine.  Si  l'on  fait  bouillir 
ce  baume  avec  de  l'acide  sulfurique  étendu, 
la  paroi  interne  du  vase  dans  lequel  on 
opère  se  recouvre,  d'après  Macaire-Prinsep, 
d  une  pellicule  de  belle  couleur  pourpre , 
sans  que  la  liqueur  se  colore.  Cette  pellicule 
est  une  combinaison  d'une  résine  peu  altérée 
avec  de  l'acide  sulfurique.  Elle  se  dissout 
dans  l'huile  de  térébenthine,  qui  en  est  co- 
lorée en  jaune;  mais  elle  est  insoluble  dans 
la  potasse  caustique.  Ce  baume  est  le  meil- 
leur vernis  qu'on  possède  ;  il  se  môle  très- 
bien  avec  les  couleurs,  et  donne  un  enduit 
très-solide  et  très-beau. 

VERRE.  —  Le  verre  est  une  des  dérou- 
vertes les  plus  importantes  pour  l'humanité, 
non-seulement  à  cause  de  ses  nombreux 
usages  économiques,  niais  encore  par  les 
progrès  immenses  cpie  cette  découverte  a 
imprimés  aux  sciences  les  plus  élevées. 
L'astronomie,  la  physique,  la  chimie  et  l'his- 
toire naturelle,  sont  parvenues  par  son  se- 
cours à  un  admirable  degré  de  perfection. 

Les  Phéniciens  onl  connu  le  verre  avant 
tous  les  autres  peuples,  et   ont  longtemps 


conservé  le  monopole  do  sa  fabrication.  Les 
verreries  de  Sidon  el  d'Alexandrie  ont  pro- 
duit, d'après  Pline  et  Strabon,  des  ouvrages 
très-parfaits.  Les  Romains   employaient    le 
verre  à  un  grand  nombre  d'usages.  Cepen- 
dant il  était  si  estimé  du  temps  de  Néron 
qu'une  tasse  en  verre  blanc  que  ce  prince 
brisa  dans  un  accès  de  colère  lui  avait,  dit- 
on,  coûté  0,000  sesterces.  H  paraît   certain 
que  les  Romains  n'employaient  pas  le  vene 
à  vitrer  leurs  maisons;  ils  se  servaient  pour 
cet  usage  de  légères  lames  d'albâtre  trans- 
parent. D'après  les  ouvrages  de  saint  Jérô- 
me, on  peut  faire  dater  l'emploi  du  verre  à 
vitre  vers  le  ni'  siècle;  il  était  en  vigueur  au 
vi'.  Ce  sont  des  Français  qui,  vers  le  vu'  siè- 
cle, enseignèrent  aux  Anglais  l'art  de  la  vi- 
trerie et  de  la   verrerie.  Voici  quelques  dé- 
tails   historiques  qui    paraissent   authenti- 
ques. Les  premiers  édifices  fermés  de  vilres 
enchâssées  dans  des  rainures  de  bois,  rete- 
nues par  des  morceaux  de  plâtre,  furent  les 
églises  de  Brioude  et  de   Tours,  vers  la   fin 
du  vi°  siècle,  et  la  basilique  de  Sainte-So- 
phie, à  Constantinople,  en  627.  L'industrie 
du  verre  fut  assez  générale  en  Europe  du 
temps  des  croisades;  Venise  en  eut  long- 
temps le  monopole.  Ce  fut  Colbert  qui  éta- 
blit en  France  cette  belle  industrie.  Agricola, 
Néri,  Merrat,  Kunkel,  Poot,  Hachard,  Bose 
d'Antic,  Allut  et  Loysel,   ont  écrit   sur  le 
verre. 

On  donne  dans  les  arts  le  nom  de  verre  à 
un  sursilicate  alcalin  fondu  et  mêlé  avec 
une  plus  ou  moins  grande  quantité  de  sili- 
cates terreux  et  métalliques.  Voici  la  com- 
position des  différentes  espèces  de  verre  • 

Verre  soluble.  —  On  l'obtient  en  faisant 
fondre  10  parties  de  carbonate  potassique, 
15  de  quartz  et  1  de  charbon,  dans  un  creu- 
set d'argile  réfractaire,  à  une  chaleur  sou- 
tenue de  six  heures.  Ce  verre  se  dissout 
complètement  dans  l'eau  bouillante.  Fusch  a 
fait  voir  qu'une  dissolution  de  verre  soluble 
peut  rendre  les  bois  et  les  teintures  em- 
ployées aux  décors  des  appartements  diffi- 
ciles à  enflammer  et  incapables  de  propager 
le  feu.  Tout  le  matériel  du  théâtre  de  Mu- 
nich a  été  recouvert  d'une  couche  de  co 
verre. 

Voici  les  recettes  de  différentes  espèces  de 
verres  indiquées  par  Berzelius. 

Verre  blanc  des  vilres.  —  Il  se  fait  avec  00 
parties  de  sable,  30  de  potasse  pure,  15  de 
nitre,  1  de  borax  et  1  à  ■£■  d'arsenic  blanc; 
ou  avec  100  parties  de  sable,  50  à  65  de  po- 
tasse, 0  à  12  de  chaux  éteinte,  et  10  à  100 
parties  de  retailles  qui  tombent  quand  on 
souffle  le  même  verre. 

Cristal.  —  11  est  composé  de  120  parties  de 
sable  silicique  ou  de  feldspath,  46  de  potasse, 
7  de  nitre,  6  d'arsenic  blanc  et  £  de  man- 
ganèse, ou  de  100  parties  de  sable,  100  de 
soude  d'Alicante,  100  de  débris  de  verre  et 
7  de  manganèse.  Voy.  Cristal. 

Flint-glass.  —  On  l'obtient  en  fondant 
ensemble  120  parties  de  sable  blanc,  35  de 
potasse,  40  de  minium,  13  de  nitre,  6  d'arse- 
nic blanc  et  J  de  manganèse;  ou  100  parties 


1533 


YKR 


YKR 


l'.r-i 


do  sable,  80  à  85  de  minium,  35  à  40  de  po- 
tasse purifiée,  2  à  3  de  nitre  et  0,OG  de  man- 
ganèse. 

Verre  pour  les  glaces.  — Il  se  prépare  avec 
60  parties  de  sable,  25  de  potasse,  15  de  ni- 
tre, 7  de  borax  et  |  de  manganèse  ;  ou  100 
parties  de  sable,  45  à  48  de  soude  purifiée, 
12  de  chaux  éteinte  et  100  de  sel  de  Glaubor. 
Du  reste  les  recettes  qu'on  donne  à  cet  égard 
diffèrent  beaucoup  les  unes  des  autres. 

Verre  vert  ou  à  bouteille.  —  11  est  compose 
de  2  parties  de  cendre,  1  de  sable  et  un  peu 
de.  sel  marin;  ou  de  100  parties  de  sable 
200  de  soude  de  varech,  50  de  cendre  et  100 
de  bouteilles  cassées. 

Verre  vert  à  vitrages.  —  On  prend  60  par- 
ties de  sable,  25  de  potasse,  10  de  sel  marin, 
5  de  nitre,  2  d'arsenic  blanc  et  £  de  man- 
ganèse. 

On  se  sert  avec  avantage,  pour  fabriquer 
le  verre  vert, de  la  cendre  de  bois  lavée,  dont 
l'alcali  plus  pur  est  employé  à  faire  du  verre 
blanc.  Cette  cendre  lessivée  contient  du  si- 
licate potassique  (combiné  avec  des  silicates 
calcique  et  aluminique),  qui  se  convertit  en 
verre  vert  par  l'addition  du  sable. 

Dans  ces  derniers  temps,  on  a  remplacé 
avec  succès  le  carbonate  sodique  par  le  sul- 
fate, dont  l'acide  est  chassé  par  l'acide  sili- 
cique,  à  l'aide  d'un  feu  soutenu.  Ces  divers 
matériaux  sont  tous  réduits  en  poudre  fine, 
mêlés  ensemble  de  la  manière  la  plus  intime, 
puis  calcinés  jusqu'à  ce  que  tout  soit  agglu- 
tiné en  une  seule  masse;  ensuite  on  fait  fon- 
dre celle-ci  dans  de  grands  creusets,  au  mi- 
lieu d'un  fourneau  particulier,  et  quand  on 
voit  que  le  verre  est  parfaitement  fondu  et 
sans  bulles,  on  l'écume  pour  enlever  des 
substances  salines  étrangères,  désignées  sous 
le  nom  de  fiel  de  verre,  qui  viennent  nager  à 
la  surface  ;  puis  on  le  travaille.  Si  tandis  que 
le  verre  est  mou  on  J'allonge  très-rapidement, 
on  obtient  des  tils  creux  d'une  si  grande  té- 
nuité, qu'on  pourrait  les  confondre  avec  la 
soie.  Avec  ces  fils  on  peut  faire  des  ai- 
grettes brillantes,  fabriquer  des  tissus  et 
même  des  perruques  comme  on  le  faisait 
dans  le  dernier  siècle. 

Verre  d'optique.  —  M.  Faraday  a  publié  un 
beau  travail  sur  le  verre  d'optique  ;  il  a  très- 
bien  énuméré  toutes  les  difficultés  qui  se 
présentaient  pour  avoir  un  verre  parfait. 

Le  verre  qu'il  a  principalement  travaillé, 
et  qui,  tout  en  possédant  la  force  de  disper- 
sion nécessaire  pour  lui  faire  remplacer  le 
(lint-glass,  avait  aussi  une  fusibilité  qui  pût 
permettre  le  mélange  infime,  était  un  borate 
de  plomb  silicate,  consistant  en  simples  pro- 
portions de  silice, d'acide  borique  et  d'oxyde 
de  plomb.  Les  matières  sont  d'abord  puri- 
fiées d'une  manière  toute  particulière,  puis 
mélangées, fondues,  converties  en  verre  bru!, 
qui  est  ensuite  alfiné  et  recuit  dans  une  cu- 
vette en  platine.  Pour  que  le  verre  soit  beau, 
il  faut  qu'il  satisfasse  à  deux  conditions, 
toutes  deux  d'une  grande  importance:  l'une, 
qui  est  la  plus  essentielle,  c'est  l'absence  des 
stries  et  irrégularité  de  composition;  l'autre 
col  d'être   tout  à  fait  exempt  de  bulle-.  La 


première  s'obtient  par  l'agitation  et  le  mé- 
lange parfait  des  parties,  car  par  le  repos  le 
verre  fondu  se  sépare  en  couches  de  densités 
différentes  qui  forment  des  stries  lorsqu'elles 
sont  mélangées;  la  seconde  s'obtient  par  le 
repos,  de  sorte  que  les  moyens  requis  pour 
réunir  ces  deux  points  sont  directement  op- 
posés. Après  avoir  fortement  brassé  avec  un 
instrument  particulier  en  platine  pour  sépa- 
rer rapidement  les  bulles,  on  imagina  l'ingé- 
nieux moyen  de  verset  dans  le  verre  fondu 
du  platine  en  éponge  pulvérisé,  qui  en  se 
précipitant  facilite  singulièrement  le  départ 
des  bulles. 

Avant  d'appliquer  le  verre  aux  besoins  de 
la  chimie,  il  faut  l'essayer.  La  meilleure 
épreuve  à  laquelle  on  puisse  le  soumettre 
est  d'y  faire  bouillir  de  l'eau  régale  pendant 
quelques  heures  et  de  l'évaporer  à  siccité, 
après  quoi  on  lave  le  verre  et  on  le  laisse 
sécher  ;  lorsqu'alors  il  ne  présente  point  de 
taches,  on  peut  le  regarder  comme  de  bonne 
qualité. 

Peinture  sur  verre.  —  Quelques-unes  des 
vitres  de  la  cathédrale  d'Angers  et  celles  de 
l'église  de  Saint-Denis  passent  pour  les 
premiers  essais  de  peinture  sur  verre  qu'on 
ait  faits  en  France.  Ils  datent  de  1140. 
La  plupart  de  ces  peintures  sont  remar- 
quables par  la  naïveté  du  dessin,  la  finesse 
et  l'éclat  des  draperies ,  et  la  vigueur  du 
ton.  Le  xiii0  siècle  vit  s'élever  en  France 
des  monuments  remarquables  ,  au  pre- 
mier rang  desquels  il  faut  placer  les  deux 
rosaces  de  Notre-Dame  de  Paris,  ainsi  que 
les  admirables  vitraux  de  la  Sainte-Chapelle. 
Saint  Louis  avait  fait  construire  cette  église 
avec  la  plus  rare  magnificence,  pour  y  dé- 
poser les  restes  des  instruments  cjui  avaient 
servi  à  la  passion  de  Notre-Seigneur  Jésus- 
Christ.  C'est  dans  le  xvic  siècle  que  la  pein- 
ture sur  verre  a  été  portée  au  plus  haut 
point  de  splendeur;  mais  ce  bel  art  tomba 
bientôt  dans  une  complète  décadence.  Les 
vitraux  de  Saint-Eustache  et  de  Saint-Merry 
furent,  au  commencement  du  xvn°  siècle,  la 
dernière  expression  des  beaux  jours  de  cet 
art  monumental,  qui  fut  tellement  négligé 
que  le  bruit  se  répandit  en  France  que  les 
secrets  de  la  peinture  sur  verre  étaient  per- 
dus. Cette  opinion  n'est  pas  fondée;  seule- 
ment, il  n'est  que  trop  vrai  que  la  plus  belle 
des  couleurs  fondamentales,  le  rouge  purpu- 
rin, avait  entièrement  disparu,  et  que  cette 
circonstance  amena  l'abandon  de  l'art.  Cette 
belle  couleur  a  été  retrouvée  par  M.  Bon- 
temps,  directeur  de  la  verrerie  de  Clioisy. 

Voici  les  recettes  des  principales  couleurs 
employées  dans  la  peinture  monumentale 
sur  verre  :  elles  sont  dues  à  M.  Vigne,  qui  est 
un  des  restaurateurs  de  cet  art  en  France 

Fondant  général  propre  à  la  peinture  monu- 
mentale. —  Litharge  ou  minium,  3  parties  ; 
sable  ou  cailloux,  1  ;  borax,  ^ ,  £  ou  £  se- 
lon le  verre. 

Couleur  d'ocre. —  Sous-sull'ale  de  fer,  <; 
fondant  5  ;  oxyde  de  zinc,  1. 

Ocre  foncé.  —  Sous-sulfate  de  fer  calciné 


1  .05 


VER 


VER 


1536 


légèrement,  'i  ;  oxyde  de  zinc,  1;  fondant, 

*  *. 

Rouge  de  chair.  —  Peroxyde  de  fer  rouge 
obtenu  par  la  calcination  du  sull'ate,  1  ;  fon- 
dant, 2. 

Rouge  sanguin.  —  Peroxyde  de  fer  obtenu 
par  la  calcination  du  sous-sulfate  de  fer,  1  ; 
fondant,  3. 

Rouge  violâtre.  —  Oxyde  de  fer  couleur 
de  chair,  mais  plus  calciné,  1;  fondant  3.  On 
peut  varier  tous  ces  rouges  eu  variant  le 
degré  d'oxydation  du  fer  et  la  quantité  du 
fondant. 

Rouge  purpurin.  —  Protoxyde  de  cuivre, 
1  ;  fondant,  h. 

Brun  clair.  —  Sous-sulfate  de  fer  calciné, 
1  ;  oxyde  de  cobalt  noir,  V»  environ  ;  fon- 
dant, S. 

Brun  foncé.  —  Oxyde;  do  fer  par  l'am- 
moniaque, 1  ;  oxyde  de  zinc,  '»•  ;  fondant,  k. 

Brun  noir.  —  Oxyde  de  fer  par  l'ammo- 
niaque ,  1  ;  oxyde  de  cobalt ,  1  |  ;  fon- 
dant, k. 

Gris  clair.  —  Fondant,  k  ;  sous-sulfate  de 
fer,  1  J  ;  oxyde  de  zinc  par  voie  humide, 
1  ;  oxyde  de  cobalt  noir,  lf.  On  fait  fritter 
ce  mélange. 

Gris  foncé.  —  Fondant,  3  1/2  ;  oxyde  de 
fer  par  l'ammoniaque,  1  ;  oxyde  de  zinc  par 
voie  humide,  1  ;  oxyde  de  cobalt  noir,  J-. 
Faire  fritter  légèrement. 

Le  gris  bleuâtre  s'obtient  en  mélangeant 
en  bleu  du  cobalt  ainsi  préparé  : 

Fondant,  5  ;  oxyde  de  zinc  par  voie  hu- 
mide, 2;  oxyde  de  cobalt,  1.  On  fond  et  on 
coule  ce  bleu 

Noir  brun.  —  Oxyde  de  fer  par  l'ammo- 
niaque, ïî  oxyde  de  cuivre,  id.,  1;  oxyde 
de  cobalt  noir,  1;  fondant,  8;  oxyde  de  man- 
ganèse, 2.  Bien  triturer  et  fritter  légère- 
ment. 

Noir  bleuâtre.  —  Oxyde  de  fer  par  l'am- 
moniaque, 2;  oxyde  de  cuivre,  id.,  1  -}; 
oxyde  de  cobalt,  1  \  ;  oxyde  de  manganèse, 
1  ;  fondant,  8.  Fritter  légèrement  et  ajouter 
un  peu  de  bleu,  s'il  est  nécessaire. 

Parmi  les  produits  que  les  arts  chimiques 
livrent  a  la  consommation,  on  n'en  pourrait 
citer  aucun  qui,  sous  des  formes  aussi  va- 
riées, fût  aussi  répandu  que  le  verre  chez 
toutes  les  classes  de  la  population,  et  qui  ser- 
vit à  d'aussi  nombreux  usages.  Tous  les  ob- 
jets  en  verre  sont  tellementusuels,  que  pour 
m'  taire  une  idée  de  leur  importance,  il  suf- 
firait de  songer  à  quelles  privations  chacun 
serait  condamné  si  l'on  n'avait  ces  objets  à 
profusion  dans  toutes  les  demeures,  et  d'a- 
bord si  îles  vitres,  bien  peu  dispendieuses  au- 
jourd'hui, tic  permettaient,  jusque  dans  les 
humbles  réduits,  de  jouir  de  la  lumière  tout 
en  abritant  contre  les  intempéries  des  sai- 
sons; s'il  fallait  un  jour  se  passer  de  ces  in- 
nombrables vases  qui  conservent  si  bien  nos 
boissons  et  les  divers  liquides  alimentaires; 
de  ces  enveloppes  ou  lames  diaphanes  qui 
préservent  de  diverses  altérations  une  foule 
de  produits  des  arts  sans  les  dérober  à  la 
vde;  de  ces  oculaires  au  moyen  desquels 
rend  en  quelque  sorte  une  nou- 


velle vue  au  grand  nombre  de  personnes 
chez  lesquelles  des  circonstances  naturelles 
ou  accidentelles  entravent  cette  précieuse  fa- 
culté. Nous  ne  saurions  scn»s  doute  en- 
treprendre ici  d'énumérer  les  applications 
utiles  du  verre  ;  nous  nous  bornerons 
à  rappeler,  que  toutes  les  sciences  d'ob- 
servation qui  distinguent  les  civilisations 
avancées,  qui  étendent  chaque  jour  nos  con- 
naissances et  multiplient  les  jouissances  de 
la  vie  ;  que  ces  sciences  empruntent  le  se- 
cours du  verre  pour  construire  leurs  appa- 
reils les  plus  fréquemment  employés,  la  plu- 
part de  leurs  instruments  de  précision,  leurs 
ustensiles  où  l'on  essaye  divers  procédés, où 
l'on  apprécie  les  qualités  des  matières  pre- 
mières ,  des  produits  fabriqués ,  des  sub- 
stances alimentaires,  où  l'on  parvient  à  dé- 
couvrir les  falsifications  de  ces  produits,  à 
déterminer  la  composition  des  amendements, 
des  engrais  utiles  à  l'agriculture,  où  l'on  réa- 
lise entin  toutes  les  conceptions  auxquelles 
la  chimie  expérimentale  peut  donner  un  ca- 
ractère positif. 

NOUVEAUX     DÉTAILS     SUR     I.A     NATURE     ET     I.A 
FABRICATION     DU     VERRE. 

Réactions  entre  les  matières  des  composi- 
tions vitrifiables.  —  Nous  avons  vu  quelles 
étaient  les  matières  qui  entraient  dans  la 
composition  du  verre.  Examinons  les  réac- 
tions qui  se  passent  dans  le  creuset  entre  ces 
différentes  matières.  Ces  réactions  sont  fa- 
ciles à  expliquer.  En  effet,  si  l'on  a  mélangé 
ensemble  de  la  silice,  du  carbonate  de  soude 
et  du  carbonate  de  chaux,  la  silice  s'empare 
de  la  soude  et  de  la  chaux,  forme  des  silica- 
tes de  ces  deux  bases,  et  l'acide  carbonique 
se  dégage.  Si  l'on  avait  mêlé  de  la  silice  avec 
du  carbonate  de  potasse  et  du  minium,  ce 
dernier  reviendrait  à  l'état  de  protoxyde  en 
s'unissant  à  la  silice  qui  se  combine  aussi 
avec  la  potasse,  formant  des  silicates  de  po- 
tasse et  d'oxyde  de  plomb.  11  en  résulte  donc 
un  dégagement  d'oxygène  et  d'acide  carbo- 
nique. Ces  gaz,  qui  accompagnent  toujours 
la  production  du  verre  et  du  cristal,  expli- 
quent la  présence  si  fréquente  des  bulles  dans 
les  masses  vitreuses.  On  peut  chasser  ces 
bulles  en  portant  la  température  assez  haut 
pour  que  le  verre  devienne  bien  fluide.  Mais 
comme  la  potasse  et  la  soude  commencent  à 
se  volatiliser  par  cette  chaleurintense,  il  faut 
introduire  dans  les  compositions  plus  de  po- 
tasse et  de  soude  que  le  verre  n'en  doit 
conserver  définitivement. 

Une  température  très-élevée  est  encore 
nécessaire  toutes  les  fois  que  l'on  emploie 
des  alcalis  impurs.  La  présence  des  chloru- 
res et  celle  môme  des  sulfates  qui  fondent  en 
partie  sans  se  mêler  au  verre,  occasionne- 
raient clans  celui-ci  une  foule  de  nodules  ou 
nœuds  blancs  et  opaques  disséminés  dans  sa 
masse.  A  l'aide  de  la  fluidité,  qu'une  haute 
température  détermine,  ces  deux  matières, 
spéciliquement  moins  pesantes  que  le  verre, 
viennent  nager  à  la  surface  du  bain  d'où  on 
les  enlève  avec  une  poche. 

La  potasse,  en  se  volatilisant,  produit  bien- 


1557 


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VKR 


trr.s 


I 


tôt  au-dessus  dos  creusets  la  vitrification  su- 
perficielle dos  briques  de  la  voûte  du  four- 
neau ;  de  là  dos  gouttes  d'un  verre  coloré 
(larmes)  qui  tombent  quelquefois  dans  le 
creuset.  D'autres  accidents  de  fabrication,  les 
filandres  et  les  cordes ,  se  présentent  plus 
souvent;  quand  la  densité  de  la  niasse  vi- 
treuse n'est  pas  uniforme,  le  verre  souillé 
présente  çà  et  là  ces  stries  nommées  filan- 
dres, qui  dévient  les  rayons  lumineux.  Les 
cordes  sont  les  stries  superficielles  et  protu- 
bérantes qui  se  produisent  quand  on  souille 
le  verre  trop  froid. 

On  emploie  dans  les  compositions  du  verre 
des  substances  assez  variées.  On  peut  rem- 
placer les  carbonates  alcalins  par  leurs  sul- 
"ates,  et  quelquefois  se  servir  de  sables  ar- 
gileux et  ferrugineux.  Pour  le  verre  à  bou- 
teilles, la  présence  de  l'alumine  est  même 
indispensable.  On  trouve  des  verres  conte- 
nant de  la  magnésie  qui  provient  du  sable 
employé.  Les  soudes  brutes,  les  potasses 
brutes,  les  cendres  elles-mêmes,  peuvent  être 
substituées  aux  carbonates  purs  ;  enfin  on  a 
proposé  d'appliquer  à  la  fabrication  du  verre 
le  feldspath  dont  la  vitrification  est  facile,  et 
les  laves  volcaniques. 

Larmes  bataviques.  —  Lorsqu'on  expose  le- 
verre  fondu  à  un  refroidissement  brusque, 
il  devient  très-cassant  ;  lorsque, au  contraire, 
on  le  soumet  à  un  refroidissement  très-gra- 
dué, il  devient  capable  de  résister,  sans  se 
rompre  ,  à  des  chocs  assez  forts,  ainsi  qu'à 
des  variations  de  température  assez  brus- 
ques :  on  a  comparé  ces  phénomènes  à  la 
trempe  de  l'acier. 

Que  l'on  prenne,  en  effet,  au  bout  d'une 
canne,  du  verre  fondu  et  qu'on  le   laisse 
tomber  goutte  à  goutte  dans  de  l'eau  froide, 
chaque  goutte  se  solidifiera  subitement  dans 
l'eau  et  gardera  la  forme  d'une  larme,  la  pe- 
tite masse  détachée  de  la  canne  ayant  filé 
pendant  un  instant  avant  de  s'en  détacher. 
La  surface  de  ce  verre  est  plus  dure  qu'à  l'or- 
dinaire ;  mais  dès  que  l'on  vient  à  casser  la 
queue  de  la  larme,  la  masse    se  brise  en 
éclats  avec  une  légère  détonation.  Ces  petites 
vitrifications  sont  connues  sous  le  nom  de 
larmes  bataviques.  On  explique  le  phénomène 
qui  les  produit  en  supposant  que,  par  l'im- 
mersion dans  l'eau  froide,  la  superficie  du 
verre  s'est  subitement  solidifiée,  les  parties 
centrales  étant  encore  rouges  et,  par  consé- 
quent, très-diJatées.  Quand  ensuite  ces  der- 
nières parties  refroidies  se  sont  solidifiées  , 
elles  ont  dû,  par  des  points  d'adhérence  avec 
la  surface  ,  occuper  un  volume  plus  grand 
que  celui  qui  convient  à  la  température  à 
laquelle   elles  se  trouvent  ;  les    molécules 
centrales  ,   plus  écartées   qu'à   l'ordinaire , 
exercent  donc  sur  l'enveloppe  une  très-forte 
traction.  Dès  qu'une  portion  de  l'enveloppe 
se  trouve  rompue,  les  particules  qu'elle  re- 
tenait, vivement  contractées,  se  brisent  à 
l'instant,  ébranlent  toutes  les  autres,  et  dé- 
terminent alors,  simultanément,  une  foule  de 
points  de  rupture;  tous  les  fragments  préci- 
pités avec  force  chassent  l'air  devant  eux; 
les  dilatations  et  contractions  brusques  que 


ce  fluide  éprouve  produisent  alors  la  détona- 
tion. 

Dos  phénomènes  analogues  ont  lieu  dans 
les  vases  de  verre  un  pou  épais,  livrés  mal 
recuits  au  commerce  :  il  arrive  parfois  que 
ces  verres  éclatent  tout  à  coup  sans  cause  ap- 
parente. On  conçoit  que  plus  los  verres  sont 
épais,  et  plus  il  y  a  de  chances  de  produc- 
tion ilos  effets  de  ce  genre. 

Recuit  du  verre. —  Le  recuit  a  pour  but 
d'éviter  les  accidents  précités;  il  consiste  à 
soumettre  le  verre,  dès  qu'il  est  solidifié  dans 
l'air,  à  un  refroidissement  très-lent.  On  le 
place,  à  cet  effet ,  dans  des  fours  spéciaux 
chauffés  au  rouge  brun,  et  qu'on  abandonne 
à  un  refroidissement  prolongé  après  avoir 
fermé  toutes  leurs  issues.  Quelquefois  le  re- 
cuit a  lieu  dans  de  longues  galeries  où  l'on 
place  des  caisses  de  tôle  liées  les  unes  aux 
autres  par  des  crochets,  et  rendues  mobiles 
par  dos  galets  roulant  sur  un  chemin  de  fer. 
La  galerie  est  chauffée  vers  une  de  ses  ex- 
trémités. Pendant  le  trajet,  los  caisses  de 
tôle  et  le  verre  qu'elles  contiennent  éprou- 
vent un  refroidissement  qu'on  ralentit  à  vo- 
lonté, en  prolongeant  le  séjour  des  caisses 
dans  la  galerie.  Cette  disposition  est  la  meil- 
leure; en  effet,  une  partie  du  four  est  chauf- 
fée constamment  et  le  service  est  continu, 
méthodique  et  très-facile ,  puisque ,  d'un 
côté,  on  retire  le  verre  recuit,  et  que,  de 
l'autre,  on  enfourne  à  mesure  le  verre  à  re- 
cuire, qui  ne  se  refroidit  que  par  son  éloi- 
gnement  graduel  des  parties  les  plus  chau- 
des. Le  chauffage  même  dos  galeries  peut  se 
faire  aussi  au  moyen  de  la  flamme  perdue 
des  fours  à  fusion. 

Le  recuit  du  verre  dans  les  fabriques  est  en 
général  insuffisant.  On  opère  dans  les  labo- 
ratoires un  deuxième  recuit  fort  simple, 
mais  qui  serait  trop  coûteux  en  grand.  Il 
consiste  à  placer  les  vases  de  verre  dans  une 
bassine,  en  ayant  soin  de  les  séparer  par  un 
peu  de  foin  et  de  paille.  On  remplit  d'eau  los 
vases  et  la  bassine,  et  l'on  porte  le  liquide 
à  l'ébullition  ;  on  laisse  ensuite  le  tout  re- 
froidir lentement.  Les  vases  ,  bien  plus  ré- 
gulièrement refroidis  que  dans  l'air  dos  ga- 
leries, résistent  mieux  encore  aux  effets  des 
changements  brusques  de  température. 

Découpage  du  verre.  —  On  coupe  très-fa- 
cilement le  verre  qui  n'a  point  été  recuit,  en 
lui  faisant  éprouver  un  changement  de  tem- 
pérature brusque;  à  l'instant  même  une  fente 
très-nette  se  détermine  sur  le  point  échauffé 
ou  refoidi  brusquement.  Les  verriers  met- 
tent à  profit  cette  propriété  soit  pour  déta- 
cher de  la  canne  les  vases  qu'ils  façonnent, 
soit  pour  couper  ceux-ci  en  divers  sens. 
Mais  lorsque  le  verre  a  été  recuit,  on  ne 
parvient  plus  aussi  facilement  à  le  fendre 
par  ce  moyen.  Il  faut,  en  général,  avoir  re- 
cours à  un  trait  de  lime  pour  déterminer  la 
première  rupture.  Quand  le  verre  a  été  en- 
tamé par  la  lime,  qu'on  le  chauffe  au  moyen 
d'un  1er  rouge  ou  d'un  charbon  ardent,  et 
qu'on  touche  ensuite  le  point  échauffé  avec 
une  gouttelette  d'eau  froide,  la  rupture  s'o- 
père subitement  ;  la  fonte  une  fois  conimen* 


IS39  ViiR 

céc,  il  suffi!  pour  la  prolonger  de  chauffer  le 
verre  du  côte  où  Ton  veut  la  diriger,  el  à 
quelque  distance  du  point  où  elle  s'est  arrê- 
tée d'abord.  La  dilatation  locale  que  le  verre 
éprouve  occasionne  de  proche  en  proche  ce 
prolongement  de  la  fente.  Dans  les  labora- 
toires où  l'on  a  besoin  de  découperdes  vases 
de  verre  de  diverses  formes,  on  se  sert,  pour 
les  chauffer,  de  petits  cylindres  formés  avec 
de  la  poudre  de  charbon  mise  en  pâte  avec 
de  l'eau  gommée.  Ces  charbons  brûlent  len- 
tement, mais,  en  souillant  sur  le  point  en- 
flammé) on  rend  lacombustion assez  vive,  et 
la  pointe  se  maintient  conique  [tendant  la 
durée,  de  l'opération.  On  arrive  au  même  ré- 
sultat en  se  servant,  comme  Lebaillif  l'a  in- 
diqué, de  petites  baguettes  en  bois  qu'on  a 
fait  bouillir  dans  une  solution  de  nitrate  de 
plomb  ;  ces  baguettes  séchées  brûlent  assez 
vivement  pour  développer  vers  la  pointe  la 
haute  température  que  l'on  veut  obtenir. 

Ces  moyens  s'appliquent  aux  vases  cylin- 
driques ou  sphériques  ;  quant  aux  verres 
plats,  ils  se  coupent  sans  difficulté  au  moyen 
du  diamant  solidement  enchâssé  dans  une 
monture  à  tige.  On  doit  produire,  en  les 
rayant  ainsi,  une  fissure  unie,  une  fente  lé- 
gère continuée  sans  interruption  d'une  ex- 
trémité à  l'autre  de  la  glace  qu'on  veut  rom- 
pre; l'ouvrier  adroit  fait  ensuite  un  petit 
effort  sur  une  des  extrémités  de  cette  ligne, 
et  la  fente  qu'il  détermine  se  prolonge  pres- 
que toujours  jusqu'à  l'autre  bout. 

Quand  un  diamant  est  façonné  par  un  la- 
pidaire, ses  surfaces  sont  planes,  et  les  lignes 
suivant  lesquelles  elles  se  coupent,  c'est-à- 
dire  les  arêtes,  sont  droites  ;  mais  dans  les 
diamants  naturels,  ceux  que  les  vitriers  em- 
pli dent,  les  surfaces  sont  généralement  cour- 
bes, en  sorte  que,  par  leurs  intersections, 
elles  forment  des  arêtes  curvilignes.  Si  l'on 
place  le  diamant  de  telle  sorte  qu'une  de  ses 
arêtes  soit  tangente  près  de  ses  extrémitésà 
la  lissure  qu'on  veut  produire,  et  si  les  deux 
faces  adjacentes  sont  également  inclinées  à 
la  surface  du  verre,  on  aura  satisfait  aux 
conditions  qui  rendent  l'opération  facile. 
Quand  le  contact  est  convenablement  établi, 
on  entame  la  superficie  du  verre  en  appuyant 
dans  toute  l'étendue  d'une  ligne  tracée  sui- 
vant une  règle  en  bois.  On  obtient  ainsi  une 
fissure  dont  les  lèvres  sont  parallèles  aux 
deux  faces  du  diamant,  qui  exercent  une 
pression  égale  de  chaque  côté  ;  les  portions 
contiguès  de  la  surface  du  verre  tendent 
alors  à  se  séparer;  une  fente  peu  profonde 
en  résulte,  limitée  par  l'élasticité  des  parties 
inférieures,  et  un  léger  effort  suffit  pour 
achever  la  rupture. 

Propriétés  chimiques  du  verre.  —  L'air 
ou  l'oxygène  sec,  froid  ou  chaud,  n'exerce 
aucune  action  sur  les  verres;  il  n'en  est  pas 
Je  même  de  l'air  humide  :  les  corps  désoxy- 
§énants  peuvent  agir,  à  l'aide  de  la  chaleur, 
sur  les  verres  qui  renferment  des  oxydes  de 
fer  ou  de  manganèse,  et  surtout  de  l'oxyde 
de  plomb.  Quand  on  chauffe  des  verres 
blombeux  avec  du  charbon  ou  dans  un 
courant  d'hydrogène,  ces  verres  éprouvent 


VER 


1340 


très-promptement  une  altération  profonde  : 
l'oxyde  se  réduit  et  le  plomb  métallique 
communique  au  verre  une  teinte  noirâtre. 
Cet  effet  est  si  rapide,  que  l'on  ne  peut 
travailler  le  cristal  à  la  lampe  d'émailleur 
sans  le  noircir,  si  l'on  ne  prend  des  précau- 
tions particulières.  Celle  qui  réussit  le  mieux 
consiste  à  placer  un  peu  de  savon  sur  la 
mèche  de  la  lampe  :  la  flamme  change  alors 
d'aspect  et  ne  noircit  plus  le  cristal.  La  pré- 
sence du  savon  diminue  la  capillarité  de  la 
mèche,  modère  l'ascension  de  l'huile  et  per- 
met une  combustion  plus  complète. 

L'eau  n'agit  pas  sur  tous  les  verres;  mais 
il  en  est  plusieurs  qu'elle  tend  à  décomposer 
en  silicate  alcalin  soluble,  et  silicate  terreux 
et  alcalin  insoluble.  Les  verres  à  vitres  sont 
altérés  de  cette  manière  surtout  par  l'eau 
bouillante.  Depuis  longtemps  Scheele  en  a 
l'ait  la  remarque  :  l'eau  à  laquelle  on  fait  subir 
une  ébullition  prolongée,  dans  des  vases  en 
verre,  devient  alcaline  et  se  trouble  par  la 

Eortion  de  silicate  terreux  et  alcalin  insolu- 
le,  résidu  de  son  action,  et  qui,  se  détachant 
des  parois  du  vase,  reste  en  suspension  dans 
le  liquide.  Cet  effet  est  tellement  prononcé 
sur  le  crown-glass  ,  le  verre  à  glace ,  et  cer- 
tains verres  à  vitres,  qu'il  suffit  de  les  réduire 
en  poudre  fine  et  de  les  mettre  en  contact 
avec  l'eau  froide,  pour  qu'ils  lui  communi- 
quent une  réaction  alcaline.  Ces  verres  sont 
presque  toujours  hygroscopiques  au  point 
de  se  recouvrir  d'une  couche  d'eau  quand 
on  les  expose  à  l'air  humide. 

L'action  hygroscopique  explique  certains 
phénomènes  que  l'on  observe  principalement 
sur  les  verres  à  base  de  chaux  et  de  soude 
ou  de  potasse.  On  sait  que  les  glaces  polies 
se  ternissent  quelquefois  à  l'air;  ce  résultat 
tient  au  dépôt  de  fines  gouttelettes  d'eau;  on 
l'observe  également  sur  les  verres  des  ins- 
truments d'optique.  L'effet  ne  va  pas  plus 
loin  si  le  verre  contient  les  doses  conve- 
nables de  base  terreuse;  mais,  s'il  est  trop 
alcalin,  l'eau  déposée  attaque  peu  à  peu  la 
superficie  et  produit  une  décomposition  par- 
tielle :  dès  lors  le  verre  est  terni,  et  il  faut 
le  polir  de  nouveau.  Quelquefois  l'aspect 
terne  est  peu  sensible,  quoique  déjà  l'alté- 
ration soit  profonde;  mais  il  devient  appa- 
rent dès  qu'on  essaie,  de  chauffer  le  verre  , 
dont  la  surface  se  détache  en  écailles  très- 
minces  et  lamelleuses,  et  qui  reste  alors 
dépoli,  rugueux  et  moins  transparent.  Les 
verres  de  montre,  les  tubes  de  verre  ,  les 
ballons,  les  cornues  ,  les  verres  à  pied  ,  les 
verres  polis  des  instruments  d'optique  long- 
temps exposés  à  l'air  humide,  offrent  sou- 
vent ce  phénomène.  Les  tubes,  dans  cet  état, 
ne  peuvent  être  chauflés  à  la  lampe  sans 
perdre  leur  poli.  Il  paraît  que  les  verres  usés 
et  polis  sont  encore  plus  exposés  à  cet  effet 
que  les  verres  ordinaires.  On  le  comprend, 
car  ils  ont  perdu  leur  couche  superficielle 
brillante  et  dure,  sorte  de  vernis  vitreux 
plus  compacte. 

Lorsque  l'eau  hygroscopique  a  pu  atta- 
quer le  verre ,  les  faibles  changements  de 
température  en   font   éclater  de  très-petits 


lîlil 


VER 


VER 


uni 


fragments  qui  laissent  la  superficie  terne  ou 
fendillée,  se  soulevant  en  écailles  par  le 
frottement.  Cet  effet  se  remarque  surtout 
clans  les  vitres  des  écuries,  qui,  au  bout  de 
quelques  années,  se  trouvent  tellement  alté- 
rées, qu'elles  offrent  les  phénomènes  de  dé- 
composition de  la  lumière  que  produisent  les 
lames  minces.  Aussi  sont-elles  quelquefois 
remarquables  par  l'intensité  des  couleurs  de 
l'iris  qu'elles  reflètent. 

On  conçoit  que  la  potasse  et  la  soude ,  en 
solution,  puissent  attaquer  le  verre  plus  fa- 
cilement que  l'eau  seule.  A  la  température 
rouge,  non-seulement  la  potasse  et  la  soude, 
mais  les  carbonates  et  les  bases  de  la  pre- 
mière section  réagissent  sur  le  verre  de 
manière  à  constituer  des  verres  plus  basi- 
ques. Quand  on  se  sert  de  carbonates,  l'acide 
carbonique  est  chassé;  on  peut  ajouter  que 
tous  les  oxydes  non  décomposâmes  par  la 
chaleur,  chauffés  avec  le  verre,  s'y  combinent 
et  forment  des  verres  transparents  ou  opa- 
ques, colorés  ou  incolores  ,  plus  ou  moins 
attaquables  que  le  verre  employé.  En  géné- 
ral, quand  on  augmente  beaucoup  la  dose  de 
l'oxyde,  on  rend  le  verre  soluble  dans  les 
acides;  c'est  ce  qui  a  lieu  dans  l'analyse  du 
verre  quand  on  le  traite  par  le  carbonate  de 
soude,  le  carbonate  de  baryte  ou  l'oxyde  de 
plomb. 

Les  acides  tendent  à  décomposer  le  verre 
en  s'emparant  des  bases  et  mettant  la  silice 
à  nu;  toutefois  l'acide  fluorhydrique  doit 
être  classé  à  part ,  son  action  étant  toute 
spéciale. 

La  plupart  des  verres  à  bouteilles  qui  ré- 
sistent à  l'action  du  vin  sont  attaqués  par  les 
acides  azotique,  chlorhydrique  et  sulfurique. 
Il  se  forme  des  sels  de  chaux,  de  fer,  d'alu- 
mine et  de  l'alun  quand  on  se  sert  d'acide 
sulfurique  :  ce  dernier  acide  produit ,  dans 
l'intérieur  des  bouteilles,  des  mamelons  cris- 
tallins qui  peu  à  peu  percent  le  vase  ,  et  la 
silice  devenue  libre  se  prend  en  gelée. 

Les  verres  à  base  de  plomb  sont  d'autant 
plus  fusibles  et  plus  attaquables  qu'ils  sont 
plus  chargés  d'oxyde  de  plomb.  Le  cristal 


dont  le  dosage  est  convenable  résiste  bien. 
Il  en  esl  de  même  des  verres  à  vitres  :  trop 
alcalins,  ils  sont  attaqués  très-facilement; 
bien  dosés,  ils  résistent.  L'action  des  acides 
à  chaud,  star  les  verres  en  poudre,  offre  un 
moyen  facile  d'essayer,  sous  ce  rapport,  In 
qualité  de  ces  produits. 

VERRE  A  VITRES.  —  On  distingue  deux 
sortes  de  verre  à  vitres  :  le  blanc  et  le  demi- 
blanc.  Le  premier  convient  à  toutes  les  ap- 
plications; le  second  sert  aux  objets  qui 
peuvent  avoir  une  faible  épaisseur.  On  fabri- 
que simultanément  ces  deux  variétés,  caries 
résidus  de  lafabrication  du  verre  blanc,  même 
le  picadit  (matière  vitreuseécoulée  aulourde 
la  base  du  creuset,  salie  par  ses  adhérences 
avec  les  briques  du  fourneau),  peuvent  être 
utilisées  dans  la  fabrication  du  verre  demi- 
blanc. 

Ces  deux  qualités  de  verre  renferment  de 
la  silice,  de  la  soude  (ou  de  la  potasse  con- 
tenant quelques  centièmes  de  soude)  et  de  la 
chaux.  On  y  rencontre  accidentellement  de 
l'alumine,  de  l'oxyde  de  fer  et  de  l'oxyde  de 
manganèse. 

Le  verre  à  vitres  blanc  ou  en  tables  est  de 
toutes  les  sortes  celui  dont  on  fait  la  plus 
grande  consommation,  soit  pour  les  vitres, 
soit  pour  la  confection  des  cylindres  em- 
ployés à  couvrir  les  vases,  les  pendules,  etc. 
Il  sert  à  encadrer  les  estampes,  à  garnir  les 
portières  des  voitures,  h  faire  les  plateaux 
des  machines  électriques,  etc. 

Il  importe  beaucoup  pour  le  succès  de  la 
fabrication  du  verre  à  vitres  blanc,  aussi  bien 
que  pour  celle  des  objets  en  gobeleterie,  de 
choisir  des  matières  exemptes  d'oxyde  de 
fer;  de  prendre  du  sable  ou  quartz  blanc,  du 
carbonate  de  chaux  aussi  pur  que  possible  , 
enfin  de  la  soude  ou  de  la  potasse  exempte 
de  fer. 

Préparation.  —  Dans  ce  verre,  on  peut 
remplacer  la  soude  par  la  potasse  en  quanti- 
tés équivalentes;  les  proportions  de  chaux 
changent  d'après  l'allure  du  fourneau.  Voici 
une  des  nombreuses  compositions  qui  don- 
nent un  verre  de  belle  qualité  : 


Sable 100  parlies. 

Craie ,  55  à  40 

Carbonate  de  soude  sec 25  à  50 

Croisil  (verre  cassé) 180 

Plus       (  Peroxyde  de  manganèse  (1) 0,25 

lueiquefois  (  Et  arsenic  (acide   arsénieux^  '2) 0.20 

Les  deux  compositions  suivantes  ont  été  indiquées  par  Bastenaire;  la  base  alcaline  s'y 
rouve  en  excès  relativement  à  la  chaux  : 


Pour  100  parlies  de  sable  blanc  : 

Poiasse  ae  bonne  qualité G5      ou      Soude  (à    bas  titre) 

Chaux  éteinte  à  l'air 6 

Calcin  (fragments  de  verre  blanc).     .    50 

Acide    arsénieux 1 

Oxyde  de  manganèse 0,5 


Carbonate  de  chaux. 

Croisil 

Oxyde  de  cobalt  .     . 
Oxvde  de  manganèse 


S0 
8 
110 
0,1 

0,2 


(  1  )  Le  peroxyde  de  manganèse  sert  à  transformer 
le  protoxyde  de  fer  donnant  au  verre  une  nuance 
verdàire,  en  sesquioxyde  qui  ne  laisse  qu'une  teinte 
jaunâtre  à  peine  sensible;  un  très-léger  excès  de 
peroxyde  employé  blanchit  cette  dernière  teinte  par 
la  couleur  complémentaire  violette.   On  comprend 


que  ^elle-ci  paraîtrait    dans  le  verre,  pour  peu  que 
le  peroxyde  de  manganèse  dominai. 

(2)  L'acide  arsénieux  agit  en  se  volatilisant  au 
travers  de  la  matière  en  fusion,  opérant  une  agita- 
lion  favorable  au  mélange,  qui  devient  ainsi  plus  ho- 
mogène. 


1543  VCR  VER  t5ii 

Il  paraît  qu'il  peut  être  avantageux  de  lion  par  ta  silice  prompte  et  facile.  On  y 

joindre  le  sel  marin  aux  fondants  ordinaires  parvient  en  ajoutant  au  mélange  une  quaii- 

pour  faciliter  le  mélange  et  par  suite  la  fusion,  tité  de  charbon  convenable  pour  former  en 

Gelhen  introduisit  en  Allemagne  le  sulfate  décomposant  l'acide  sulfurique  des  acides 

de  soude  pour  remplacer  le  carbonate,  et  de-  carbonique  et  sulfureux.  Chaque  équivalent 

puis  que  l'ordonnance  du  17  juillet  18-26  de  sulfate  de  soude  sec  exige  donc  1  équi- 

accorde  la  franchise  du  droit  sur  le  sel  à  la  valent  de  charbon  ou  bien  environ  pour  72 

fabrication  du  sulfate  de  soude  en  France  ,  de  sulfate  de  soude,  6  de  charbon  ,  plus  un 

ce  sel  a  été  adopté  dans  nos  verreries.  Le  but  léger  excès  afin  de  compenser  les  pertes.  On 

qu'on  doit  se  proposer  en  l'employant  est  de  prend,    par  exemple  ,  pour  avoir  un  beau 

rendre,  autant  que  possible,  sa  décomposi-  verre  à  vitres  : 

Sable 100  parties 

Sulfate  de  soude  sec 44_ 

Charbon  en  poudre 5 

Chaux  éteinte 0 

Débris  de  verre 20  à  100 

Composition  ou  mélange  pour  verre  à  w'/res  de  Rivc-de-Gier. 

Sable  (carrière  de  Vezeaux) 50  kil.  )  ,nft  ... 

Quarlz  (cailloux  étonnés  et  broyés).     .     .     50       ' 

Sulfate  de  soude 40 

Carbonate  de  chaux  en  poudre.     ...  50 

Charbon  de  bois  pulvérisé 2,50 

Manganèse  (de  Ronianèche) 1,50 

On  consomme  par  four  100  hectolitres  j  pour  fusion  en.    .    .     .  18  heures      75 

de  houille,  savoir  :  |  pour  le  temps  du  travail.  25 

La  valeur  de  la  houille,  étant  égale  à  1  fr.  (le  1er,  et  soumise  à  un  mouvement  de  rola- 

l'hectolitre,  représente  6  pour  100  de  la  va-  tion  très-rapide.  En  vertu  de  la  force  cen- 

leur  du  verre  a  vitres  fabriqué.  trifuge,  la  cloche  s'étend  et  s'aplatit  de  ma- 

Ordinairement  l'activité  d'un  foiirqui  allait  nière  à  donner  une  table  de  verre  ronde  cl 

d'abord  en  croissant,  baisse  au  bout  de  quel-  d'une  épaisseur  assez  égale  jusqu'à  une  cer- 

ques  mois  de  service,  par  suite  de  l'altéra-  taine  distance  du  centre, 

lion  des  parois;  il  faut  encore  augmenter  la  Quand  l'opération  est  terminée  ,  l'ouvrier 

dose  des  fondants.  porte  la  feuille  de  verre,  en  ayant  soin  de 

Façon.  —  On  façonne  le  verre  à  vitres  de  tourner  encore,  sur  une  aire  pïate  faite  avec 

deux  manières  :  l'une,  longtemps  pratiquée  des  cen(ires  chaudes  et  placée  très-près  du 

dans  toutes  les  verreries,  et  qui  est  mainte-  fourneau  de  recuisson.  Il  y  dépose  la  feuille 

nant  abandonnée  en  France,  s  est  conservée  horizontalement ,    et ,  au  moyen  d'un  coup 

en  Angleterre;  1  autre,  d  invention  plus  ré-  Iéger>  jj  |a  détache  de  la  canne;  un  aide  la 

cente,  est  généralement  en  usage  dans  toutes  reprend  à  l'aide  d'une  fourche  et  la  pose  dans 

nos  verreries.  ],,  four  a  recuire,  puis  la  relève  dans  une 

D'après  1  ancien  procède,  1  ouvrier  cueille  situation  verticale, 

au  bout  de  la  canne  (préalablement  échauffée  r          .      ,      .,"          ,            . 

et  plongée  un  instant  dans  la  portion  fondue)  .  Ces  Sf!!>tes  de  vitres  ont  au  centre  un  noyau 

un!- petite  masse  de  verre  qu'il  maintient  en  éPais    d  un    cllet   désagréable     Si   on    les 

place,  en  tournant  continuellement  la  canne  découpe,  pour  éliminer  le  pontis,  les  vitres 

jusqu'à  ce  que  la  masse  commence  à  se  figer;  ne  peuvent  avoir  de  grandes  dimensions  , 

Il  cueille  alors  une  nouvelle  dose  de  verre  mais  elles  offrent  un  éclat  qu  on  ne  retrouve 

et  ainsi  de  suite,  tant  que  le  bout  de  Fins-  pas  dans  les  vitres  obtenues  par   e  procédé 

trament  n'en  est  pas  suffisamment  chargé,  rooderne;  celles-ci,  d  ailleurs  sont  bien  pré- 

Dès  qu'il  a  ainsi  rassemblé  la  quantité  de  férables  sous  d  autres  rapports, 

verre  convenable,  il  présente  le  bout  de  la  Procède' en  France.—  Lorsque   le  verre  est 

canne  à  un  grand  ouvreau  pour  ramollir  le  affiné  et  écrémé,  on  échauffe  les  cannes  au 

verre.  11  souille  alors  cette  masse  et  en  forme  petit  ouvreau;  l'aide  prend  la  canne  échauf- 

une  sphère  volumineuse  qui,  présentée  de  fée,  la   plonge  dans  le  verre,  en  cueille  une 

nouveau  à  l'ouvreau,  s'y  ramollit  encore,  et  certaine  quantité,  la  retire,  la  tourne  afin 

permet  à  l'ouvrier,  en  tournant  toujours,  d'empêcher  que  la  matière  fluide  ne  s'en  sé^- 

d'aplatir  le  côté  opposé  au  bout  de  la  canne  pare   puis  reprend  une  plus  grande  quantité 

Au  milieu  de  bipartie  plate,  il  soude  une  de  matière  et  passe  la  canne  garnie  au  souf- 

autre  canne  et  coupe  le  col  du  sphéroïde  vers  fleur.  Celui-là  la   pose  par  le  bout  sur  une 

le  bout  de  la  première  canne.  Il  fait  alors  plaque   en  fonte   en   tournant   toujours;  il 

dilater  l'ouverture  de  ce  col  au  moyen  d'une  rassemble  le  verre  près  de  l'extrémité,  re- 

planche   qu'un  aide  introduit  dans  l'orifice  plonge  la   canne  dans  le  creuset  et  cueille 

et  qu'il  appuie  contre  ses  parois,  tandis  que  encore  de  nouvelle  matière.  Il  place  la  masse 

l'ouvrier  lait  tourner  la  pièce;  il  obtient  de  la  de  verre  rouge,  en  continuant  de  la  tourner, 

sorte  uncônetroiiquési'inblable  à  une  cloche,  dans  l'eau  que  contient  une  des  fossettes 

Il  apporte  la  pièce  à  l'ouvreau  et  la  chautfe  creusées  dans  le  bloc  en  bois.  Pendant  cette 

fortement   pour  la  ramollir.   La  canne   est  rotation  en  sens  divers ,  un  aide  verse  de 

alors  placée  horizontalement  sur  une  barre  l'eau   sur  la  partie  du  verre  qui   touche  la 


La   masse  do  verre   refroidie  est  portée  à 
uivreau  pour  la  réchauffer  et  ramollir  l'ex- 


1M5      .  V!  R 

canne  afin  de  refroidir  celle-ci  et  de  reiidre 
le  verre  plus  adhérent. 

port 
rillirl 
trémité.  Lorsque  l'ouvrier  juge  que  le  verre 
est  assez  mou,  il  le  retire  et  recommence  à 
le  tourner  dans  l'eau,  mais  de  manière  à  for- 
mer un  àphéroïdede  la  grosseur  convenable; 
il  retire  alors  la  canne  et  lui  fait  décrire  le 
mouvement  d'un  battant  de  cloche.  En  même 
temps  il  souffle  dans  la  canne,  surtout  à  cha- 
que instant  où  elle  se  trouve  à  peu  près  ver- 
ticale ;  le  globe  s'allonge  ainsi  et  prend  la 
forme  d'un  cylindre  par  les  actions  combi- 
nées du  poids  du  verre  et  de  l'action  du  souf- 
flage. 

La  pièce  de  verre  ne  doit  jamais  rester  en 
repos  tant  qu'elle  est  encore  molle,  car  elle 
se  déprimerait  inégalement. 

Le  souffleur  porte  la  pièce  à  l'ouvreau, 
pour  la  ramollir,  trois  et  môme  quatre  fois, 
avant  qu'elle  ait  acquis  retendue  nécessaire, 
dès  lors  il  pose  la  canne  sur  un  crochet  por- 
tatif qu'un  aide  soutient,  et  introduit  le  cy- 
lindre dans  le  four;  il  chautfe  l'extrémité  fer- 
mée en  tenant  le  doigt  appliqué  sur  l'autre 
bout  de  la  canne.  L'air  contenu  dans  le  man- 
chon se  dilate,  et  la  pression  qu'il  exerce 
sur  l'extrémité  ramollie  suffit  pour  le  crever. 
Dès  que  l'ouverture  est  faite,  ou  tourne  vi- 
vement la  pièce  de  manière  que  l'ouverture 
s'agrandisse;  le  souffleur  retire  du  fourneau 
ce  cylindre  percé  en  tournant  la  canne  avec 
vitesse,  puis  lui  faisant  faire  le  mouvement 
du  battant  de  cloche.  Par  ce  moven  Je  trou 
déjà  fait  s'agrandit  encore,  et  le  bout  du  cy- 
lindre présente  enfin  une  ouverture  circu- 
laire égale  à  son  diamètre. 

Le  verre  se  solidifie  graduellement;  à  me- 
sure qu'il  devient  plus  froid  et  plus  ferme, 
l'ouvrier  ralentit  les  mouvements,  et  dès  que 
la  matière  est  arrivée  à  une  consistance  qui 
lui  permet  de  se  soutenir  sans  déformation, 
il  passe  la  pièce  à  un  aile  qui  la  place  sur 
va  tréteau  à  deux  appuis,  prend  avec  un  ou- 
til en  fer  une  goutte  d'eau  qu'il  pose  sur  le 
hoùt  du  cylindre  près  de  la  canne  ,  la  pièce 
f-e  détache  avec  une  cassure  plus  ou  moins 
égale. 

On  coupe  alors  le  cylindre  du  côté  qui  te- 
nait à  la  canne,  afin  d'obtenir  un  manchon 
de  la  grandeur  convenable. 

11  faut  refendre  ensuite  le  cylindre  dans 
toute  sa  longueur  :  pour  cette  opération  on 
le  pose  sur  un  tréteau  à  deux  appuis;  on 
trace  avec  une  goutte  d'eau  une  ligne  droite 
dans  le  sens  de  l'axe  du  cylindre,  et  on  passe 
un  morceau  de  fer  rougi  sur  la  ligne  tracée 
par  l'eau,  ce  qui  détermine  sur-le-champ  la 
fracture  du  cylindre  dans  toute  sa  longueur 
et  très-uniformément.  On  porte  le  cylin 
fendu  au  four  à  étendre,  dans  lequel  on  l'in- 
troduit avec  précaution  à  mesure  qu'il  s'é- 
chauffe; et,  quand  il  est  prêt  à  plier  sur  lui- 
même,  l'ouvrier  étendeur  le  porte  vers  le 
milieu  du  four  sur  la  plaque  à  étendre. 

Cette  plaque,  connue  sous  le  nom  de  la- 
0re,n'esl  autre  chose  qu'une  feuille  ordinaire 
de,  verre.  C'esl  la  première  feuille  de  la  lour- 
Dections.  ne  Cuirdr . 


VER  tf48 

iiée  qu'on  étale  sur  la  sole  de  la  terre,  e I 
qu'on  saupoudre  d'un  peu  de  verre  d'anti- 
moine. ,pe  temps  en  temps  on  jette  de  la 
chaux  dans  le  foyer;  celle-ci  se  trouve  en- 
traînée par  le  courant  d'air  et  s'attache  en 
partie  à  la  superficiedu  lagre.  Cesdeuxpré- 
cautions  suffisent  pour  qui'  la  nom  elle  feuille 
ne  s'attache  point  à  la  première,  et  que  l'o- 
pération s'exécute  avec  facilité.  Au  bout  de 
12  à  -2k  heures  de  travail,  il  faut  remplacer 
le  lagre,  car  il  se  dévitrifie,  durcit  et  raye- 
rait les  vitres  que  l'on  fait  glisser  à  sa  sur- 
face. 

Le  cylindre  étant  arrivé  sur  la  plaque  et 
suffisamment  ramolli,  l'étendeur  affaisse  à 
droite  et  à  gauche  les  deux  côtés  qui  cèdent 
facilement.  Au  moyen  d'un  rabot  en  bois 
emmanché  qu'on  fait  glissera  la  surface  du 
verre  avec  vitesse,  on  donne  alors  au  car- 
reau des  faces  planes.  Le  carreau  de  vitro 
ainsi  terminé,  on  le  pousse  plus  avant  dans 
le  four  à  recuire,  où  il  prend  presque  aussi- 
tôt assez  de  consistance  en  se  refroidissant 
pour  se  soutenir  sans  s'affaisser  dans  la  posi- 
tion verticale  qu'on  lui  donne. 

VERRE  A  GOBELETliRIE.  —  Ce  verre 
peut  être  à  base  de  soude  ou  de  potasse; 
mais  le  dernier  est  généralement  préférable 
pour  sa  teinte  blanche  et  sa  diaphanéilé 
complète.  Du  reste,  le  verre  à  gobeleterie 
ne  diffère  pas  notablement  du  verre  a  vitres. 
Ainsi,  pour  tous  les  ustensiles  de  chimie,  on 
refond  simplement  des  rognures  ou  des  cas- 
sons de  verre  a  vitres.  A  la  vérité  le  verre 
se  colore,  mais  cela  n'offre  pas  d'inconvé- 
nients dans  cette  application. 

Verre  filé. —  Quand  le  verre  a  été  ramolli, 
on  peut  l'allonger  et  le  filer  très-rapidement, 
au  moyen  d'une  roue  sur  laquelle  le  til  s'en- 
roule. Quand  on  étire  un  tube  de  verre 
creux,  le  trou  se  conserve. quelle  que  soit  la 
finesse  du  fil.  Un  morceau  de  tube  de  ther- 
momètre, tiré  en  fil  par  une  roue  ayant  1  mè- 
tre de  circonférence,  et  mue  avec  une  vitesse 
de  500  tours  par  minute,  a  donné  30,000 
mètres  de  fil;  ce  fil  était  d'une  finesse  ex- 
trême et  son  diamètre  intérieur  était  à  peine 
calculable.  Il  était  creux  cependant,  car,  ayai  t 
été  placé  sous  le  récipient  d'une  machine 
pneumatique,  un  bout  en  dedans,  l'autre  en 
dehors,  un  fragment  de  5  centimètres  laissa 
passer  le  mercure  en  petits  filets  brillants 
lorsqu'on  fit  le  vide. 

Le  (il  provenant  d'un  petit  parallélépipède 
de  verre  à  vitres,  coupé  avec  un  diamant, 
présente  un  grand  éclat  ;  vu  au  microscope, 
il  offre  une  forme  aplatie  et  quatreangles 
droits  distincts.  C'est  à  cette  forme  particu- 
lière qu'il  doit  son  éclat  remarquable. 

Les  échantillons  de  verre  filé  sont  assez 
souples  pour  être  tissés  à  la  manière  du  til 
commun,  et  employés  en  ornements.  MM.  Du 
bus  et  Bonnel  en  ont  tissé  des  étoffes  :  le? 
verresjaunes  orangés  donnent  ainsi  dos  tis- 
sus brillants  qui  imitent  la  soie  ou  l'or;  les 
verres  blancs  imitent  l'argent.  On  comprend 
que  la  grandi'  différence  de  densité  qui  existe 
entre  lé  verre  et  l'air  interposé  dans  ces  'is- 
sus, détruise  la   transparence   et    mu  ti] 

4lJ 


1547 


vnn 


Vï  R 


15« 


l'éclat  des  surfaces  au  point  do  leur  donner 
un  brillant  métallique. 

FERRE  A  BOUTEILLES.  —  Ce  verre  est 
formé,  comme  nous  l'avons  vu,  de  silice, 
potasse  ou  soude,  alumine,  chaux,  oxyde  de 
fer  et  de  manganèse.  Ces  derniers  oxydes 
colorent  le  verre  qui  doit  aussi  une  partie 
de  sa  couleur  au  charbon.  Comme  la  couleur 
du  verre  à  bouteilles  ne  nuit  pas  à  son  dé- 
bit, on  peut  le  fabriquer  à  creusets  ouverts, 
môme  en  se  servant  de  houille  comme  com- 
bustible. 

Préparation. —  Qn  emploie  dans  la  compo- 
sition du  verre  à  bouteilles  peu  de  soude  ou 
de  potasse.  Les  matières  premières  de  la  fa- 
brication sont  des  sables  jaunes  et  ferrugi- 
neux, des  résidus  provenant  du  lessivage 
des  soudes  brutes  du  commerce,  des  cendres 
lessivées  qu'on  nomme  charries,  des  cendres 
neuves,  des  soudes  de  varech  et  de  l'argile 
commune  calcaire.  Les  sables  colorés  sont 
môme  préférables  aux  sables  blancs  :  l'oxyde 
de  fer  qui  les  colore,  tout  eu  augmentant  la 
dose  de  fondant,  donne  la  couleur  verte  due 
au  protoxyde  de  fer.  On  en  élimine  seule- 
ment les  corps  étrangers  d'un  volume  nota- 
ble, tels  que  les  pyrites,  les  cailloux,  etc. 
Pour  cela  on  les  fait  sécher  et  on  les  passe 
au  travers  d'un  crible. 

L'argile  convenable  pour  la  composition 
du  verre  a  bouteilles  est  jaunâtre, marneuse  : 
c'est  la  terre  à  four  qui  contient  de  l'alumine, 
de  la  silice,  du  carbonate  de  chaux,  des  oxy- 
des de  fer  et  de  manganèse.  Elle  est  peu 
liante,  se  réduit  facilement  en  poudre  quand 
elle  est  sèche,  ce  qui  rend  les  mélanges  plus 
faciles. 

Les  résidus  du  lessivage  des  soudes,  ainsi 
que  les  cendres  lessivées  dites  charrées, 
sont  séchés,  puis  passés  à  la  claie. 

Les  cendres  neuves  proviennent  en  géné- 
ral des  foyers  domestiques.  On  préfère  cel- 
és qui  résultent  de  la  combustion  du  bois 
neut  ou  du  charbon  de  bois. 

Dosage  ordinaire  du  verre  à  bouteille  : 

Sable  jaune 100  pallies. 

Soude  de  varech .     .     .     .  50  à  40 

Charrées ItiO  à  170 

Cendres  neuves 30  à  40 

Argile  Jaune 80  à  100 

Groisil  (calcinou  verre  cas- 
sé)       100 

La  dose  du  groisil  n'est  pas  déterminée  ; 
on  l'augmente  pour  la  première  et  la  seconde 
fonte,  quand  on  se  sert  de  creusets  neufs. 
Si  l'on  emploie  un  sable  trop* argileux,  il 
faut  supprimer  la  marne  et  la  remplacer  par 
une  addition  de  craie.  On  peut  se  servir  de 
natron  ou  de  soude  brute  pour  remplacer  le 
sulfate  de  potasse  que  fournil  la  soude  de 
varech;  mais  on  a  soin  de  joindre  au  mé- 
lange une  certaine  quantité  de  cendres  neu- 
ves, afin  qu'il  y  ait  de  la  potasse  danslo  verre. 

lui  employant  la  soude  de  varech  à  plus 
haute  dose,  et  supprimant  la  charrée,  la  dis- 
solution  du  sable  est  plutôt  effectuée,  les  fon- 
t'  s  sont  plus  rapides,  mais  le  [toi  de  verre 
[i tenant  du  sulfate)  devient  plus  abon- 
dant. 


Proportions  .1  employer  dans  ce  mélange  : 

Sable  jaune 100  parties. 

Soude  brute  de  varech  ....  200 

Cendres  neuves 50 

Groisil  ou  fragments  de  bouteilles.  ÎO0 

Voici  la  composition  employée  dans  une 
bonne  verrerie  à  bouteilles,  près  de  Lyon  : 

Sable  du  Rhône 100  kilogrammes. 

Sulfate  de  soude 8 

Carbonate  de  chaux    ...       10 

Ce  mélange  est  fritte  par  la  flammo  perdue 
des  fours  à  fusion  avant  d'être  mis  dans  le 
creuset.  Le  sable ,  suivant  les  proportions 
d'argile  ferrugineuse,  donne  le  verre  à  tein- 
tes claire,  foncée  ou  brune  :  on  choisit  du 
sable  non  argileux,  et  l'on  ajoute  lk,5  de 
bioxyde  de  manganèse  pour  obtenir  les  bou- 
teilles à  teinte  dite  rougeAtre,  usitées  dans  le 
midi.  Cette  coloration  résulte  du  mélange 
du  sesquioxyde  de  fer  et  de  l'oxyde  de  man- 
ganèse. 

Ordinairement  le  fourneau  de  fusion  pour 
le  verre  à  bouteilles  contient  six  creusets 
qui  ont  de  92  à  96  centimètres  de  hauteur  et 
le  même  diamètre;  leur  épaisseur,  dans  le 
fond,  est  de  10  à  12  centimètres.  On  remplit 
ces  vases  presque  jusqu'aux  bords,  et  dès 
que  la  matière  est  affaissée  et  fondue,  on 
remet  de  nouvelle  composition  dans  les  pots 
et  on  pousse  le  feu.  Dès  que  la  fonte  est  ter- 
minée (elle  dure  sept  à  huit  heures),  on  ra- 
lentit le  feu  afin  que  le  verre  s'épaississe  au 
point  convenable  pour  le  travail.  A  cet  effet, 
on  remplit  le  foyer  d'escarbilles  et  charbon 
bien  tassés;  on  intercepte  les  courants  d'air, 
et  l'on  évite  de  déranger  le  combustible  pen- 
dant le  travail,  de  peur  de  ranimer  la  com- 
bustion. C'est  ce  qu  on  appelle  faire  la  braise. 

Façon. —  Le  travail  du  verre  à  bouteilles 
est  fort  simple  :  l'aide  cueille  la  masse  de 
verre  convenable  et  passe  la  canne  au  souf- 
fleur; celui-ci,  en  soufflant  et  tournant  con- 
tinuellement, forme  peu  à  peu  la  panse  de 
la  bouteille,  qui  se  termine  dans  un  moule. 
Pendant  que  la  bouteille  est  dans  le  moule, 
l'ouvrier  continue  à  souiller;  il  relève  en- 
suite la  canne,  et,  tenant  la  bouteille  verti- 
calement renversée,  pousse  le  fond  en  de- 
dans. Il  coupe  le  col,  fixe  la  canne  au  côté 
opposé  dans  l'enfoncement,  arrondit  le  bord 
du  col,  et  place  le  cordon  qui  doit  le  renfor- 
cer. Quelquefois  on  ajoute  un  pontis  en 
verre  sur  lequel  on  imprime  un  cachet. 

La  canne  est  alors  transmise  à  l'aide  qui 
porte  au  four  à  recuire,  et  qui  détache  la 
bouteille  de  la  canne  au  moyen  d'un  léger 
choc. 

On  calcule  en  général  sur  une  consomma- 
tion de  100  hectolitres  de  houille  pour  3, 500 
bouteilles  ordinaires.  A  Givors, les  bouteilles 
reviennent  à  environ  9fr.  le  100,  et  se  livrent 
sur  place  à  10  fr. 

Usages. — Le  verre  à  bouteilles  sert  à  con- 
fectionner les  bouteilles  à  vin,  des  dames- 
jeannes  et  quelques  autres  vases  communs. 
On  prépare  en  France  une  si  grande  quan- 
tité de  vins  mousseux,  et  la  fabrication  des 
eaux  gazeuses  prend  une  telle    extension, 


JS49  VER 

au' on  pourrait,  en  se  livrant  à  la  fabrication 
de  bouteilles  perfectionnées  nécessaires  à  ce 
genre  d'industrie,  s'assurer  un  succès  im- 
portant et  de  longue  durée.  Les  fabricants, 

dont  le  zèle  a  été  stimulé  par  les  concours 
des  sociétés  d'encouragement ,  ont  perfec- 
tionné leurs  produits  en  s'attachant  à  bien 
doser  les  compositions,  à  rendre  (dus  régu- 
lières les  épaisseurs  et  surtout  à  recuire 
uien  uniformément.  L'habitude  qui  se  ré- 
pand d'essayer  les  bouteilles  sous  une  pres- 
sion déterminée  (de  12  atmosphères),  con- 
tribuera à  rendre  ces  soins  durables. 

VERRE  SOLURLE.  —11  existe  un  silicate 
de  potasse,  appelé  verre  soluble,  qui  a  une 
assez  grande  importance  aujourd'hui,  parce 
qu'il  jouit  de  quelques  propriétés  remarqua- 
bles :  ainsi,  il  peut  être  appliqué  comme  un 
vernis  sur  les  bois  et  les  tissus  inflam- 
mables, et  les  rendre  incombustibles  à  la 
manière  de  plusieurs  autres  sels.  Ce  sel  so- 
luble s'obtient  en  fondant  ensemble  à  grand 
feu,  dans  un  creuset  réfractaire,  3  kilogram- 
mes de  sable  bien  blanc,  2  kilogrammes  de 
carbonate  de  potasse  bien  pur,  et  200  gram- 
mes de  charbon  de  bois  en  poudre.  On 
chauffe  cette  masse  jusqu'à  ce  qu'elle  soit 
liquide  et  homogène.  Le  verre  ainsi  obtenu 
est  huileux,  dur,  n'est  transparent  que  sur 
les  bords,  et  possède  une  saveur  alcaline. 
L'air  ne  lui  fait  pas  éprouver  d'altération  ; 
seulement  il  en  attire  un  peu  l'humidité  et 
s'effleurit  légèrement  à  la  surface. 

L'eau  froide  n'agit  pas  sur  lui,  tandis  que 
l'eau  bouillante  le  dissout  complètement, 
mais  avec  lenteur.  Quand  on  veut  le  dissou- 
dre, il  est  nécessaire  de  le  pulvériser,  puis 
de  le  jeter  dans  l'eau  bouillante  et  de  re- 
muer sans  cesse.  En  chauffant  toujours,  la 
dissolution  finit  par  acquérir  une  consis- 
tance sirupeuse;  alors  elle  a  une  densité  de 
1,25  et  contient  28  pour  100  de  verre.  Con- 
centrée davantage,  elle  devient  d'abord  vis- 
queuse, au  point  de  pouvoir  être  tirée  en  fils 
comme  le  verre  fondu,  puis  se  prend  en  une 
masse  vitreuse  semblable  au  verre  ordinaire, 
mais  moins  dur.  L'alcool  précipite  subite- 
ment le  silicate  de  potasse  de  sa  dissolution 
dans  l'eau;  le  silicate  est  tellement  divisé, 
qu'il  devient  alors  soluble  dans  l'eau  froide. 
Le  verre  soluble  contient,  après  son  exposi- 
tion à  l'air,  62  de  silice,  26  de  potasse,  12 
d'eau,  ce  qui  donne  pour  le  verre  sec  70  de 
silice,  30  de  potasse.  Le  verre  soluble  est 
principalement  employé  pour  rendre  incom- 
bustibles les  bois,  les  papiers,  les  tissus  vé- 
gétaux et  animaux.  On  l'applique  en  disso- 
lution avec  un  pinceau  sur  ces  divers  corps  : 
il  y  forme  un  vernis  et  prévient  leur  inflam- 
mation en  s'ojiposant  au  contact  de  l'air. 
Tous  les  sels  solubles  qui  éprouvent  facile- 
ment la  fusion  ignée  produisent  le  même 
effet  par  les  mêmes  causes;  tels  sont,  par 
exemple,  les  phosphates  et  les  borates  al- 
calins. 

VERRE  D'ANTIMOINE.  Voij.  Antimoine, 
sulfure. 

VERT  DE  SCHEELE.  Voy.  Arsenic,  arsi* 
niâtes. 


\l\ 


155u 


VERT  DE  VESSIE.  Voy.  Couleui»s  végé- 
tales, si  111. 

VERT-DE-GRIS  ou  ACÉTATE  DE  CUI- 
VRE.  Voy.  Cuivre,  acétate. 

VÉSUVIENNE.  Voy,  Coiundon. 

VIANDES  (alimentation).  —  Les  viandes 
fournissent  les  aliments  les  plus  nutritifs, 
les  plus  substantiels.  Elles  développent  beau- 
coup de  chaleur  animale,  et  eh  développent 
d'autant  plus  que  leur  couleur  est  plus  pro- 
noncée. Les  viandes  noires  ou  très-colorées 
sont  échauffantes;  les  viandes  rouges  forti- 
fient beaucoup;  les  viandes  blanches  sent 
celles  qui  fortifient  le  moins,  souvent  elles 
peuvent  faire  partie  d'un  régime  adoucis- 
sant. 

Comme  les  viandes  développent  beaucoup 
de  chaleur,  on  doit  en  combiner  l'usage  avec 
celui  des  végétaux,  en  comprenant  ces  der- 
niers pour  la  plus  forte  partie. 

L'abus  des  viandes  engendre  un  grand 
nombre  de  maladies,  soit  aiguës,  soit  chro- 
niques :  les  plus  ordinaires  sont  les  fièvres 
bilieuses ,  les  affections  inflammatoires  ,  la 
goutte,  les  dartres,  l'hypocondrie,  l'apo- 
plexie, etc.,  etc. 

La  viande  est  une  nourriture  trop  forte 
pour  les  petits  enfants.  «  La  viande  sera 
pour  l'enfant,  dit  le  professeur  Hufeland,  ce 
qu'est  le  vin  pour  le  jeune  homme,  c'est-à- 
dire  trop  f;rte,  et  contraire  aux  lois  de  la 
nature.  Voici  quels  ensont  les  résultats  :  on 
excite  et  on  entretient  dans  l'enfant  une 
fièvre  artificielle;  on  précipite  la  circulation 
du  sang;  on  augmente  la  chaleur,  et  on  dis- 
pose le  corps  à  des  crises  violentes  et  à  des 
inflammations.  Un  enfant  nourri  de  la  sorte 
a  l'air  bien  portant,  mais  la  plus  petite  cause 
suffit  pour  mettre  tout  son  sang  en  mouve- 
ment, et,  quand  les  dents  commencent  à 
pousser,  que  la  petite  vérole  et  autres  fièvres 
se  déclarent,  causes  qui,  par  elles-mêmes, 
portent  le  sang  à  la  tète  avec  violence,  alors 
on  peut  s'attendre  à  des  fièvres  inflamma- 
toires ,  à  des  convulsions,  à  des  coups  de 
sang,  etc.  La  plupart  des  hommes  croient 
qu'on  ne  peut  mourir  que  de  faiblesse;  on 
meurt  aussi  d'un  excès  de  force  et  d'irrita- 
tion, et  c'est  à  quoi  expose  l'usage  mal  en- 
tendu des  stimulants.  Outre  cela,  une  nour- 
riture aussi  forte  accélère,  dès  le  commen- 
cement, le  procédé  de  la  vie  et  la  consomp- 
tion; on  donne  trop  d'activité  à  tous  les 
systèmes  et  aux'organes,  et,  au  lieu  de  for- 
tifier la  vie,  on  procure  les  causes  qui  l'a- 
brègent. On  ne  doit  pas  non  plus  oublier 
que  par  là  on  accélère  trop  le  développe- 
ment des  dents,  etpar  suite  la  puberté,  un 
des  moyens  qui  abrègent  le  plus  la  vie,  et 
qui  ont  l'influence  la  plus  fâcheuse  sur  le 
caractère  même.  Les  hommes  et  les  animaux 
qui  vivent  de  viande  sont  tous  plus  violents, 
plus  passionnés,  plus  cruels.  Les  enfants  qui 
en  ont  l'habitude  deviennent  forts,  mais  en 
même  temps  passionnés,  violents  et  bru- 
taux. >>  (Art  de  prolonger  la  vie,  p.  231.) 
3  «  11  importe,  dit  J.-J.  Rousseau,  de  ne 
point  rendre  les  entants  carnassiers  :  si  ce 
n'est  pour  leur  santé,  c'est  pour  leur  carac- 


1554 


"VIA 


VIN 


1532 


1ère,  car,  de  quelque  manière  qu'on  explique 
l'expérience,  il  est  certain  que  les  grands 
mangeurs  de  viande  sont,  en  général,  cruels 
et  féroces,  plus  que  les  autres  hommes; 
cette  observation  est  de  tous  les  lieux  et  de 
tous  les  temps.  »  (De  l'éducation ,  p.  237, 
1. 1".) 

Les  viandes  n'ont  pas  la  même  qualité 
dans  toutes  les  régions  du  corps  de  l'animal  ; 
les  parties  les  plus  exercées  sont  les  plus 
fermes  et  les  moins  digestibles. 

Il  faut  que  la  viande  soit  bien  nourrie, 
c'est-à-dire  pénétrée  d'une  quantité  modé- 
rée dégraisse.  Elle  se  digère  mal  quand  elle 
est  trop  grasse,  ou  trop  maigre,  ou  qu'elle 
vient  d'un  animal  trop  Agé;  dans  une  jèuue 
bête,  elle  contient  beaucoup  de  gélatine,  ce 
qui  la  rend  moelleuse,  agréable  et  de  diges- 
tion aisée.  11  ne  faut  pas  cependant  que  ce 
principe  soit  trop  abondant;  chez  les  ani- 
maux trop  jeunes,  il  domine  à  ce  point  que 
leur  chair  est  insipide,  rebutante,  peu  di- 
gestible, et  excite  parfois  des  vomissements. 

VIANDE  BOUILLIE.  —  Quand  on  fait 
bouillir  la  viande  dans  l'eau,  elle  subit  un 
changement  qui  consiste  en  ce  que  les  liqui- 
des dont  elle  est  imprégnée  se  coagulent, 
laissant  entre  les  fibres  charnues  l'albumine 
et  la  matière  colorante  qu'ils  contiennent, 
tandis  que  leurs  principes  solubles  dans 
l'eau  passent  dans  le  bouillon.  Ensuite  le 
tissu  cellulaire  se  dissout  ;  non-seulement 
celui  qui  est  en  contact  immédiat  avec  la  li- 
queur ambiante  ,  mais  encore  celui  qui 
existe  au  milieu  de  la  viande,  se  ramollis- 
sent et  se  dissolvent  peu  à  peu  dans  l'eau 
qui  pénètre  cette  dernière.  Mais  la  fibrine 
elle-même  change  aussi  ;  elle  éprouve  une 
décomposition  dont  le  résultat  est  qu'il  se 
forme  une  matière  solublc  dans  l'eau,  ayant 
la  saveur  de  la  zomidine.  Plus  l'ébullition 
dure  longtemps,  plus  il  se  produit  de  celte 
substance.  Pendant  ce  temps-là  la  libre  char- 
nue se  resserre,  s'endurcit,  et  lorsque  tout 
son  tissu  cellulaire  esteonverti  en  colle,  elle 
est  réduite  en  une  masse  qui,  après  avoir 
été  filtrée,  lavée  et  séchéc  doucement,  est 
dure  et  semblable  à  de  la  sciure  de  bois 
grossière.  Par  ce  traitement,  une  grande 
partie  de  la  viande,  considérée  comme  ali- 
meiil,  se  trouve  détruite,  quoique  le  liquide 
dans  lequel  on  l'a  fait  bouillir  soit  par  là 
même  devenu  plus  riche  en  principes  alibi— 
les  dissous.  Tout  ce  que  la  viande  contient  est 
aliment,  et  c'est  une  pure  perte  quand  il  y 
en  a  une  portion  qui  perd  ce  caractère.  Il  y 
a  donc  un  terme  où  l'on  doit  arrêter  l'ébul- 
lilion  :  c'esl  ce  poinl  qu  i!  faut  chercher,  et 
la  -av.  tir  de  la  viande  cuite  l'indique. 

Outie  le  tissu  cellulaire  dissous  en  géla- 
tine, le  bouillon  contient  l'extrait  alcoolique 
et  l'extrait  aqueux  de  la  viande,  ainsi  que  la 
substance  que  l'eau  bouillante  enlève  à  la 
fibrine;  sa  saveur  particulière  est  due  à  de 
1 1  zomidine  qu'il  tient  eu  dissolution.  Par 
l'extraction  de  celte  dernière,  la  viande  a 
perdu  beaucoup  de  sa  saveur  propre,  et 
d'autan!  plus  que  la  coction  a  duré  plus 
longtemps.  La  viande  rùtie,  au  contraire,  a 


conservé  cette  saveur  de  viande,  parce  que 
le  rôti  n'est  à  proprement  parler  qu'une  coc- 
tion dans  l'eau  que  contient  déjà  la  viande, 
opération  durant  laquelle  cette  dernière  reste 
imprégnée  do  toutes  ces  substances,  qui  ne 
font  seulement  que  se  dessécher  à  sa  sur- 
face, et  y  brunir  par  Faction  de  la  chaleur- 

VIF-ÀIK.ENT.  Voy.  Mkrcure. 

VIGNES,  variétés.  Voy.  Vin. 

VIN  (1).  —  Le  vin  est,  de  toutes  les  bois- 
sons usuelles,  la  plus  importante  pour  no- 
tre pays.  On  se  fera  une  idée  de  sa  con- 
sommation, si  l'on  se  rappelle  qu'en  France 
deux  millions  d'hectares  sont  plantés  en  vi- 
gnes, et  qu'il  s'y  vend,  année  moyenne, 
pour  plus  d'un  milliard  de  francs  de  vins  de 
toute  espèce. 

l.a  culture  de  la  vigne  est  parfaitement 
appropriée  au  climat  tempéré  de  la  France. 
Là,  en  effet,  s'obtiennent  les  vins  légers  et 
agréables  les  plus  variés,  et  recherchés  par 
les  consommateurs  de  tous  les  pays.  C'est 
qu'il  en  est  des  huiles  essentielles  du  raisin 
comme  de  celles  qui  fournissent  divers  arô- 
mes agréables  :  elles  sont  plus  suaves  dans 
les  végétaux  qui  croissent  sous  des  climats 
tempérés  que  dans  les  mêmes  plantes  déve- 
loppées dans  les  contrées  plus  méridionales. 
Dans  nos  départements  du  nord,  le  raisin, 
n'arrivant  pas  au  degré  de  maturité  conve- 
nable, ne  peut  produire  en  quantité  suffi- 
sante la  substance  sucrée  ni  les  essences 
utiles  à  la  qualité  alcoohte  et  aromatique  du 
vin  ;  à  plus  forte  raison  les  conditions  favo- 
rables ne  peuvent-elles  être  réunies  dans 
les  contrées  plus  froides  que  la  France. 

Variétés,  culture  de  la  vigne.  —  Il  existe 
un  grand  nombre  de  variétés  de  vignes.  Au 
premier  rang,  parmi  les  plantes  qui  donnent 
des  fruits  propres  à  faire  les  meilleurs  vins 
rouges,  on  doit  citer  le  pineau  noir  ou  noi- 
rien,  qui  se  cultive  dans  les  bons  crus  de  la 
Bourgogne  et  dans  un  grand  nombre  de 
contrées  vinicoles  ;  le  gamay,  qui  produit 
beaucoup  de  vin,  mais  de  médiocre  qualité  : 
c'est  un  des  plants  qui  réussissent  le  mieux 
dans  les  plaines,  et  on  doit  le  cultiver  de 
préférence  dans  les  terrains  plats  où  le  noi- 
rien  serait  beaucoup  moins  productif  sans 
pouvoir  donner  des  vins  fins,  faute  de  l'ex- 
position convenable. 

Le  noirien  est  caractérisé  par  des  sar- 
ments déliés,  courts,  offrant  des  côtes  rougo 
brun  ;  ses  feuilles  sont  petites  et  espacées  ; 
ses  grappes  portent  des  grains  petits,  arron- 
dis, assez  écartés  pour  que  l'insolation  sur 
une  grande  superficie  favorise  la  maturation, 
les  pellicules  du  raisin  sont  minces  et  tein- 

(1)  Los  uns  veulent  qu'Osiris,  surnommé  Dionysus, 
parce  qu'il  était  lits  de  Jupiter,  et  qu'il  avait  été 
élevé  à  Nys/t,  dans  l'Arabie  heureuse,  ait  trouvé  la 
vigne  dans  le  territoire  de  cette  ville  et  qu'il  l'ait 
cultivi  e;  c'est  le  Bacchus  des  Grecs;  d'autres,  attri- 
buant cette  découverte  ii  Noé,  pensent  que  ce  patriar- 
i  ne  esl  le  type  de  l'histoire  du  Bacchus  des  Grecs  et 
peut-êire  même  du  Janus  des  Latins,  car  le  nom  de 
ce  dernier  dérive  d'un  mot  oriental  qui  signifie  vin. 
Quoi  qu  il  en  soit,  c'est  de  l'Asie  que  nous  est  venue 
la  vigne,  et  ce  sont  les  Phéniciens  qui  en  introduisi- 
rent la  culture  dans  les  îles  de  l'Archipel 


1553 


VIN 


VIN 


155* 


les,  sous  l'épiderme,  d'un  vioiet  peu  foncé, 
tandis  fjuo  la  pulpe  juteuse  est  d'un  blanc 
légèrement  verdâtre  :  ce  raisin  produit  le  vin 
de  Volnai  dans  la  Côte-d'Or,  et  le  vin  de 
Constance  au  Cap.  On  désigne  sous  le  nom 
do  pineau  gris  (muscadet)  une  variété  dont 
les  sarments  sont  plus  déliés  que  ceux,  du 
pineau  noir,  et  les  feuilles  plus  petites;  le 
huit  de  couleur  grise  est  sucré,  aromati- 
que, et  donne  peu  de  jus  ;  ajouté  dans  la 
proportion  de  0,05  à  0,10  au  raisin  noir,  il 
donne  au  vin  un  arôme  plus  délicat. 

Le  gainay  se  distingue  par  des  sarments 
volumineux,  de  larges  feuilles  ;  les  grains 
du  raisin  sont  gros,  ronds,  plus  serrés,  ver- 
dàtrcsà  leur  base  ;  leur  pulpe  est  plus  ferme, 
leur  jus  est  abondant. 

Parmi  les  raisins  blancs  on  rencontre  «les 
variétés  analogues  et  correspondantes  aux 
précédentes,  sauf  la  couleur  :  le  pineau  gris-, 
le  gçtmay  blanc,  le  furmint  qui  donne  en 
Hongrie  le  fameux  vin  de  Tokay. 

Le  plant  appelé  melon  est  analogue  au  ga- 
inay blanc  et  plus  productif  encore  ;  mais 
son  jus  est  trop  aqueux  pour  donner  un  vin 
de  bonne  qualité. 

La  variété  dite  d'Arbois,  dont  les  pampres 
sont  très-hauts,  le  fruit  gros,  allongé,  un 
peu  âpre,  donne  un  vin  de  fantaisie  agréa- 
ble surtout  pendant  qu'il  est  sucré.  Les  va- 
riétés dites  muscat  rouge  et  muscat  blanc, 
dans  plusieurs  contrées  méridionales,  don- 
nent des  vins  de  liqueur  à  odeur  musquée. 
Ou  ajoute  quelquefois  une  petite  quantité 
de  raisins  d'Arbois  ou  muscat  aux  cuvées  des 
vins  tins,  pour  varier  légèrement  le  bouquet 
de  ces  vins. 

L'exposition  des  vignobles  a  la  plus 
grande  influence  sur  la  qualité  des  vins 
qui  en  proviennent  :  les  coteaux  bien  inso- 
lés  donnent  les  produits  les  [dus  estimé-., 
particulièrement  dans  les  crus  de  Bour- 
gogne, de  Champagne  et  de  Bordeaux.  Cette 
influence  est  telle  que,  sur  un  môme  co- 
teau, à  des  hauteurs  différentes,  on  obtient 
des  qualités  de  vin  très -variables  :  le  vi- 
gnoble de  Mont-Rachet,  par  exemple,  qui 
donne  un  vin  très-estimé,  se  divise  en  trois 
parties  dont  les  produits  prennent  des  noms 
correspondants  a  leurs  positions  et  à  leurs 
qualités  :  le  vin  provenant  de  la  partie 
liasse  du  coteau  est  désigné  sous  le  nom  île 
Mont-Rachet  bâtard  ;  celui  qu'on  récolte 
dans  toute  la  portion  moyenne  du  coteau 
est  le  meilleur  et  s'appelle  vrai  Mont-Ra- 
chet ;  entiu,  Je  vin  du  fruit  cueilli  à  la 
partie  supérieure,  et  dont  la  qualité  est  de 
beaucoup  inférieure  à  celle  du  vrai  Mont- 
Rachet,  prend  le  nom  de  chevalier  Mont- 
Rachet 

La  composition  du  sol  peut  faire  varier 
la  saveur  du  vin,  mais  son  influence,  en 
général,  ne  s'oppose  pas  à  la  production 
des  qualités  supérieures,  car  on  récolte  des 
vins  de  très-bonne  qualité,  bien  q  le  doués 
de  bouquets  particuliers,  dans  des  sols  de 
composition  très-différente  :  ainsi  les  vins 
justement  renommés  des  crus  de  Bour- 
gogne viennent  d'un  sol  argile -calcaire  ;  les 


vins  de  la  Champagne  sont  obtenus  dans 
un  terrain  plus  calcaire  encore  ;  le  viji  de 
l'Ermitage  correspond  à  u-n  sol  granitique  ; 
le  vin  de  Châteauneuf  s'obtient  sur  un  sol 
siliceux!;  une  terre  caillouteuse  produit  le 
vin  de  la  Gaude  ;  des  sables  gras  donnent 
les  vins  de  Graves  et  de  Médoc  ;  un  sol 
schisteux  fournit  le  vin  de  Lamalgue  près 
de  Toulon. 

Il  est  important  de  choisir  les  engrais 
pour  la  culture  de  la  vigne  :  en  elfet,  ceux 
qui  sont  trop  actifs  accroissent  les  quantités 
des  produits  aux  dépens  de  la  qualité  ;  tes 
engrais  à  odeur  forte  et  désagréable,  tels 
que  les  boues  des  grandes  villes,  les  ma 
tières  fécales  non  désinfectées,  etc.,  altèrent 
sensiblement  l'arôme  du  vin.  Divers  en- 
grais, non  infects  et  lents  à  se  décomposer, 
conviennent  mieux  :  tels  sont  les  chiffons 
de  laine,  les  rognures  de  corne,  le  noir  aui- 
malisé,  les  marcs  de  raisin  épuisés,  la  terre 
végétale  descendue  au  bas  des  coteaux  et 
qu'on  remonte  dans  le  vignoble. 

La  vigne  est  sujeltc  à  un  grand  nombre 
d'accidents.  L'un  des  plus  fréquents  est  la 
gelée,  qui,  suivant  son  intensité,  peut  corn 
promettre  une  ou  plusieurs  récoltes.  La 
grêle  est  encore  un  de  ces  fléaux  inévi- 
tables qui  viennent  désoler  le  vigneron.  Les 
assurances  mutuelles  entre  un  grand  nom- 
bre de  propriétaires  semblent  seules  pou- 
voir atténuer  l'effet  des  désastres  produits 
par  ces  deux  causes. 

Un  des  insectes  les  plus  redoutables  pour 
la  vigne,  la  pyrale,  est  une  espèce  de  die 
nille  qui  avant  de  se  transformer  en  papil- 
lon attaque  les  bourgeons  et  les  jeunes 
feuilles.  On  a  longtemps  cherché  a  détruire 
cet  insecte,  mais  presque  tous  les  moyens, 
tels  que  l'échenillage,  la  destruction  du  pa- 
pillon au  moyen  de  lampions  allumés  pen- 
dant la  nuit,  étaient  insuffisants.  On  est 
parvenu  enfin  à  détruire  les  chenilles  logées 
dans  les  tissures  des  échalas,  en  les  échau- 
dant  au  moyen  de  l'eau  bouillante.  Cet 
échaudage,  qui  ne  semblait  pas  applicable 
aux  vignes  elles-mêmes,  a  cependant  été 
employé  avec  succès  par  M.  Kaclet.  Il  verse 
sur  chaque  cep  environ  un  litre  d'eau  bouil- 
lante qui  sutlit  pour  faire  périr  l'insecte, 
sans  que  la  température  des  tissus  soit  assez 
élevée  pour  nuire  sensiblement  aux  ceps 
de  vigne,  dans  les  moments  où  les  bour- 
geons ne  sont  pas  développés. 

Structure  et  composition  du  raisin.  —  8; 
l'on  examine  attentivement  un  grain  de  rai- 
sin, on  voit  qu'il  est  recouvert  d'une  couche 
légère  d'efllorescenee  blanchâtre,  en  cire  flo- 
conneuse, qui  met  le  fruit  à  l'abri  des  in- 
fluences de  l'humidité  atmosphérique.  En 
continuant  l'examen  de  la  périphérie  au  cen- 
tre, on  distingue  une  mince  enveloppe  épi- 
dermique  composée  en  grande  partie  de 
cellulose  fortement  agrégée  et  contenant  de 
la  silice  et  des  matières  azotées,  injectée  dans 
>on  épaisseur  ;  au-dessous  de  l'épiderme  su 
trouve  le  tissu  herbacé  renfermant  la  matière 
colorante,  une  huile  essentielle,  des  matiè- 
res azotées,  des  sels  et  rju  tanin.    La  mus.--: 


1555 


VIN 


intérieure  ou  pulpe  charnue  du  fruit  est 
composée  de  cellules  contenant  la  plus  grande 
partie  du  jus  ;  ce  tissu  cellulaire,  qui  est  tra- 
versé par  des  vaisseaux,  renferme  la  matière 
sucrée  et  la  plupart  des  principes  immédiats 
du  raisin.  Au  centre  se  trouvent  les  pépins, 
qui,  comme  toutes  les  graines,  contiennent 
une  huile  grasse  (environ  12  0[0),  une  huile 
essentielle,  des  substances  azotées  ,  de  la 
cellulose,  des  incrustations  ligneuses,  etc.  ; 
ils  renferment  en  outre  une  assez  forte  pro- 
portion de  tanin.  Chacun  des  grains  de  rai- 
sin est  supporté  par  un  pédoncule  ;  la  réu- 
nion do  ces  pédoncules  et  des  ramifications 
où  ils  s'attachent,  forme  la  rafle  dans  laquelle 
on  rencontre  beaucoup  de  cellulose,  de  l'eau, 
des  acides,  de  la  éhlorophylc,  du  tanin  et 
plusieurs  autres  principes,  mais  à  peine  des 
traces  de  matière  sucrée. 

La  composition  immédiate  du  raisin  , 
comme  celle  de  tous  les  fruits,,  est  très- 
complexe  ;  on  y  rencontre  les  substances 
suivantes  :  eau,  cellulose,  glucose,  acide  pec- 
tique,  tanin,  albumine,  sarment  ;  plusieurs 
matières  azotées  solublcs  dans  l'eau  et  l'al- 
cool ;  huiles  essentielles,  matières  coloran- 
tes, jaune,  bleue  et  rouge,  produisant  plu- 
sieurs nuances,  qui  font  virer  successive- 
ment la  couleur  du  vin  violet  au  rouge  oran- 
gé, ou  paille,  lorsque  les  colorations  bleues 
et  rouges  sont  affaiblies  ;  matières  grasses 
dont  une  sans  doute  concourt  à  la  forma- 
tion de  l'éther  œnanthique  ;  pectates  et  pec- 
tinates  de  chaux,  de  soude  et  de  potasse; 
tartrates  et  paratartrates  de  potasse,  de  chaux, 
d'alumine  et  de  potasse  ;  sulfate  de  potasse  ; 
chlorure  de  potassium  et  do  sodium  ;  phos- 
phate de  chaux  ;  oxyde  de  fer,  silice. 

Parmi  les  substances  qui  entrent  dans  la 
composition  du  raisin,  la  matière  sucrée,  on 
glucose,  qui  donne  lieu  à  la  formation  de 
"alcool,  joue  un  rôle  important  dans  la  vini- 
fication ;  aussi  cherche-t-on  a  déterminer 
approximativement  sa  proportion  dans  le 
moût,  d'après  sa  densité  à  l'aréomètre,  lors- 
qu'on s;'  propose  de  distiller  le  vin  qu'on  en 
obtiendra.  Dans  les  années  favorables  à  la 
maturation  complète  desfruits,  le  jus  est  plus 
ilense  que  dans  les  années  froides  ou  plu- 
vieuses. Ouoique  la  parfaite  maturité  du  rai- 
sin n'ait  [ias  seulement  pour  effet  d'y  déve- 
lopper du  sucre,  on  améliore  cependant  les 
vins,  du  moins  on  les  rend  susceptibles  de 
se  conserver  dans  les  mauvaises  années,  en 
ajoutant  au  moût  de  la  glucose  pendant  la 
fermentation.  Gette  pratique  est  préférable  à 
une  addition  directe  d'alcool,  car  le  principe 
sucré,  en  activant  la  fermentation,  concourt 
aux  réactions  sur  les  rafles,  les  pellicules, 
les  pépins,  etc.,  qui  mettent  en  présence  les 
principes  alcoolique,  acide,  colorants,  aro- 
matiques, le  tanin,  etc.,  donnant  ainsi  lieu 
.1  la  dissolution  des  produits  utiles  dans  la 
i  omposition  du  vin  ;  la  glucose  permet  d'ail- 
leurs un  cuvage  assez  prolongé  pour  pro- 
duire  les  effets  indiqué  :  plus  loin. 

il  est  important,  pour  obtenir  des  vins  de 
bonne  qualité,  de  faire  la  vendange  au  mo- 
ment où  le;  raisins  sont  bien  mûrs.  Lorsque 


VIN  ms 

(ir-s  circonstances  atmosphériques  défavora- 
bles no  permettent  pas  d'attendre  jusque-là, 
on  doit,  pour  les  vins  lins  surtout,  trier  les 
grappes  et  mettre  à  part  celles  qui  n'ont  pis 
encire  atteint  une  parfaite  maturité. 

Dans  les  propriétés  closes,  il  est  possible 
d'attendre  que  le  raisin  mûrisse  à  point  ; 
mais,  dans  la  plupart  des  vignobles,  on  est 
obligé  de  vendanger  entièrement  lors  du  ban 
de  vendange  fixé  par  l'autorité  locale  confor- 
mément à  l'avis  des  vignerons  expérimentés. 
Lu  effet,  le  parcours  des  vignes  et  la  cueil- 
lette des  grappes  négligées  sont  permis 
aux  habitants  du  pays  aussitôt  que  la  ven- 
dange générale  est  faite. 

Diverses  opérations  qui  suivent  la  vendange 
et  se  succèdent  pour  la  préparation  du  vin. 

Lo  raisin,  recueilli  dans  des  paniers,  est 
versé  dans  des  hottes,  ou  placé  dans  des  man- 
nes, surdon  charrettes,  pour  è!re  apporté  aux 
celliers;  là  il  est  soumis  d'abord  au  foulage, 
qui,  pour  les  vins  rouges,  doit  non-seule- 
ment mettre  le  jus  en  liberté,  afin  que  la  fer- 
mentation s'établisse,  mais  encore  laisser  ses 
produits  réagir  sur  la  matière  colorante, le 
tanin,  etc.,  et  les  faire  sortir  des  tissus  dés- 
agrégés. Il  est  important  que  le  foulage  soit 
assez  complet  pour  que  la  partie  liquide  du 
fruit  puisse  tout  entière  prendre  part  à  la 
fermentation ,  et  que  les  tissus  déchirés  cè- 
dent les  principes  immédiats  utiles  qu'ils  re- 
cèlent. 

Le  foulage  se  fait  encore  chez  beaucoup 
de  propriétaires,  dans  la  cuve  même,  par  des 
hommes  qui  trépignent  avec  les  pieds  le  rai- 
sin au  fur  et  à  mesure  qu'il  y  est  versé.  Lors- 
qu'un mouvement  de  fermentation  a  dimi- 
nué la  consistance  des  tissus  du  fruit,  il  e>t 
bon  de  répéter  cette  opération  ;  mais  on  doit 
alors  user  de  précautions,  car  il  arrive  par- 
fois que  des  ouvriers  sont  asphyxiés  par  la 
grande  quantité  d'acide  carbonique  que  le 
mouvement  môme  fait  dégager  du  mélange 
en  fermentation.  On  a  recours,  dans  plusieurs 
localités,  à  l'écrasage  mécanique,  qui  est 
plus  complet;  mais  il  convient  de  disposer 
les  ustensiles  de  telle  sorte  que  l'on  puisse 
réduire  plus  ou  moins  les  proportions  des 
rafles,  qui  communiqueraient  au  vin  un  goût 
trop  acerbe  en  laissant  dissoudre  de  trop  for- 
tes proportions  de  leurs  principes,  surtout 
lorsque,  une  partie  des  fruits  ayant  avorté, 
les  rafles  deviennent  prédominantes. 

Un  moyen  simple  d'opérer  convenable- 
ment l'écrasage  consiste  à  l'effectuer  sur  u  1 
plancher  percé  de  trous,  placé  au-dessus 
d'une  cuve  :  le  liquide  s'écoulant  à  mesure 
qu'il  sort  des  fruits,  il  est  plus  facile  d'écra- 
ser tous  les  grains  et  d'éliminer  à  volo-ilé 
une  quantité  plus  ou  moins  grande  des  rafles 
restées  sur  la  plate-forme. 

Un  appareil  assez  commode  pour  écraser 
h-  raisin  consiste  en  une  trémie  surmontant 
deux  cylindres  recouverts  d'un  treillis  en  fil 
il  •  fer;cesc  lindres  tournant  en  sens  con- 
iraire,  et  l'un  deux  t'ois  plus  rapidement  que 
l'autre,  doivent  ôtre  assez  peu  rapprochés 
pour  ne  pas   broyer  les  pépins  et  les  rafles. 


1557 


VIN 


VIN 


1558 


Daus  plusieurs  grandes  exploitations  vini- 
coles,  on  emploie  une  méthode  plus  expédi- 
tive.  Les  raisins  sont  foulés  avec  les  pieds 
dans  un  cellier  dont  le  sol,  dallé  en  pierre  au 
en  marbre,  laisse  écouler  le  jus  dans  un  ré- 
servoir d'où  il  est  distribué  à  volonté  dans 
toutes  les  cuves  à  fermentation,  à  l'aide  d'une 
pompe  et  de  caniveaux  à  vannes. 

Végrappage  ou  séparation  des  rafles  se  fait 
soit  à  la  main,  soit  en  battant  le  raisin  dans 
une  cuve,  soit  en  enlevant  une  partie  des  ra- 
fles avec  une  fourche  à  trois  dents  après  l'é- 
crasage sur  les  dalles,  soit  enfin  en  foulant 
les  grappes  sur  un  treillis  en  fer  dont  les 
mailles  sont  assez  serrées  pour  laisser  seule- 
ment passer  les  grains. 

Ou  peut  opérer  l'égrappage  mécanique- 
ment, au  moyen  d'un  cylindre  armé  de 
pointes,  tournant  devant  un  grillage  cour- 
be :  les  pointes  entraînent  les  grappes,  les 
grains  engagés  dans  les  mailles  s'en  détachent ., 
passent  au  travers  du  grillage  et  tombent 
<lans  une  caisse  ou  cuve,  tandis  que  les  ra- 
fles sont  lancées  en  avant. 

Première  fermentation.  —  Les  raisins  écra- 
sés sont  abandonnés  à  la  fermentation  dans 
de  grandes  cuves  en  bois  établies  dans  des 
celliers  clos.  La  fermentation,  plus  ou  moins 
active  suivant  la  température,  peut  être  ré- 
gularisée en  évitant  les  changements  brus- 
ques de  la  température.  On  emploie  quelque- 
fois des  cuves  en  maçonnerie,  notamment  pour 
les  vins  communs  destinés  a  la  distillation. 

Assez  généralement  les  cuves  sont  ouver- 
tes; cependant  les  avantages  des  cuves  eloses 
ont  été  constatés  dans  plusieurs  grandes  ex- 
ploitations. Les  considérations  suivantes  le 
feront  d'ailleurs  facilement  comprendre. 

La  première  fermentation  tumultueuse 
donne  naissance  à  un  grand  volume  d'acide 
carbonique,  amène  à  la  surface  une  partie  des 
Caftes  et  des  enveloppes  qui  forment  une  sorte 
de  couverture  épaissêdite  le  chapeau;  en  raison 
de  la  grande  surface  que  présente  à  l'air  le 
liquide  mouillant  ces  portions  soulevées,  il 
ne  tarde  pas  à  se  former  de  l'acide  acétique 
dans  cette  écume  volumineuse,  et,  soit  qu'on 
la  plonge  dans  le  jus  par  un  foulage,  soit 
qu'on  la  laisse  à  la  surface,  cette  acétification 
est  une  cause  d'altération  ultérieure  pour 
les  vins  peu  alcooliques  surtout. 

On  peut  éviter  cet  inconvénient  en  em- 
ployant des  cuves  munies  d'un  couvercle  en 
bois  percé  d'une  seule  ouverture  pou>'  laisser 
dégager  le  gaz.  Une  bonde  hydraulique  posée 
sur  celte  ouverture  prévient  le  libre  accès  de 
l'air.  On  a  aussi  employé  avec  succès  des  cu- 
ves dans  lesquelles  des  tasseaux,  aux  trois 
quarts  de  la  hauteur,  permettent  de  fixer  un 
grillage  en  bois  horizontalement  sur  la  ven- 
dange foulée;  dès  que  la  fermentation  pro- 
duisant de  l'acide  carbonique  augmente  le 
volume,  le  moût  seul  s'élève,  carie  chapeau 
est  retenu  immergé  au-dessous  du  liquide 
par  le  grillage.  De  cette  manière  on  diminue 
considérablement  la  surface  en  contact  avec. 
l'air  et,  par  conséquent,  les  chances  d'acéti- 
tication. 

L'époque  du  décuvage  varie  avec  les  loca- 


lités ;  mais,  en  principe,  il  ne  faut  pas  décu- 
ver avant  qu'ait  eu  lieu  la  première  fermen- 
tation, dont  la  durée  dépend  delà  tempéra- 
ture ;  il  est  facile  de  reconnaître  qu'elle  est 
à  son  terme  par  la  cessation  presque  com- 
plète du  dégagement  de  gaz,  et  par  la  colora- 
tion du  liquide  qui  a  dissous  la  matière  co- 
lorante des  pellicules.  La  limpidité  acquise 
et  la  diminution  de  densité  indiquent  aussi 
le  moment  d'entonner. 

La  première  fermentation  dure,  pour  les 
vins  ordinaires,  de  trois  à  huit  jours  ;  dans 
certaines  localités,  cependant,  le  vin  reste 
dans  les  cuves  d'un  mois  à  six  semaines. 
Dans  ce  cas,  on  ferme  ces  vases  au  bout  de 
huit  jours  à  l'aide  d'un  couvercle  luté  ou 
d'une  couche  d'argile  étendue  sur  le  cha- 
peau. 

Lorsqu'on  veut  procéder  au  décuvage,  on 
soutire  d'abord  au  robinet  le  liquide  clair 
pour  le  verser  dans  des  tonneaux  où  doit  s'o- 
pérer une  seconde  fermentation  ;  le  marc 
est  ensui'tc  soumis  à  la  pression.  On  peut 
mêler  le  jus  obtenu  par  deux  ou  trois  pres- 
sions successives,  avec  le  premier  liquide 
employé  spontanément  ;  cependant  il  est 
préférable  de  séparer  les  produits  de  la 
deuxième  et  de  la  troisième  expression,  atin 
d'obtenir  des  vins  très-agréables  et  de  qua- 
lité supérieure  :  car  on  remarque  toujours 
dans  le  vin  provenant  des  dernières  expres- 
sions du  marc,  un  goût  particulier  provenant 
des  pellicules,  des  pépins  et  surtout  des  ra- 
fles, lorsque  l'on  n'a  pas  opéré  un  égrappage 
partiel. 

On  ne  doit  pas  boucher  hermétiquement 
les  vases  dans  lesquels  on  a  soutiré  le  vin, 
car  il  recommence  à  fermenter  et  dégage 
continuellement  de  l'acide  carbonique.  On 
peut  employer  avec  avantage  les  bondes  hy- 
drauliques pour  cette  deuxième  fermenta- 
tion, qui  dure  de  deux  à  quatre  mois  ;  lors- 
qu'elle est  terminée,  on  procède  à  un  souti- 
rage, puis  au  mois  de  mars  ou  d'avril  on  sou- 
tire encore  et  l'on  colle  le  vin. 

Clarification.  —  Le  collage  par  l'albumine 
ou  la  gélatine  clarifie  les  vins,  les  décolore 
un  peu,  enlève  une  partie  du  tanin  et  en- 
traîne le  ferment  qui  peut  rester  en  suspen- 
sion ;  on  évite  par  cette  dernière  opération 
les  mouvements  de  fermentation  qui  tendent 
à  se  développer  dans  les  vins  à  l'époque  du 
printemps,  lorsque  la  température  commence 
à  s'élever  dans  les  caves. 

On  peut  coller  les  vins  rouges  avec  des 
blancs  d'œuf,  du  sang  ou  do  la  gélatine.  Ces 
substances,  qui  agissent  de  la  même  ma- 
nière, s'unissent  au  principe  astringent  du 
vin,  forment  dans  toute  la  masse  du  liquide 
un  composé  insoluble,  floconneux,  qui  se 
dépose  et  entraîne  avec  lui  les  substances  en 
suspension  qui  troublent  le  vin. 

Pour  coller  les  vins  blancs  qui  ne  contien- 
nent pas  assez  de  tanin,  on  emploie  la  colle 
de  poisson  préparée  comme  pour  le  collage 
de  la  bière,  et  qui  agit  de  la  même  façon. 

La  composition  chimique  du  vin  présente 
presque  tous  les  principes  du  raisin  et  les 
produits  de  leurs  transformations  partielles. 


4o59 


VIN 


Ln  glucose  s'est  en  grande  partie  changée  en 
acide  carbonique  dégagé  et  en  alcool  ;  on  y 
rencontre  de  l'éthcr  œnanthique,  cause  de 
l'odeur  vineuse,  mais  non  de  l'arôme  parti- 
culier de  chaque  vin,  ou  bouquet,  qui  est 
dit  à  des  huiles  essentielles  spéciales.  L'o- 
deur de  l'éther  œnanthique  se  retrouve  dans 
les  vases  vides  qui  ont  renfermé  du  vin, 
môme  de  qualité  très-inférieure.  La  matière 
colorante  se  montre  d'abord  plus  violette 
dans  le  vin  que  dans  le  raisin,  puis  elle  vire 
graduellement  au  violet  rougeâtre,  puis  à 
l'orangé,  et  finit  môme  par  devenir  orangé 
jaunâtre  dans  les  vins  très-vieux. 

Essai  des  vins.  —  Il  importe  aux  ven- 
deurs aussi  bien  qu'à  l'acheteur  de  connaî- 
tre la  quantité  d'alcool  contenue  dans  les 
vins,  surtout  dans  ceux  que  l'on  destine  à  la 
fabrication  de  l'eau-de-vie;  pour  cela  on  se 
sert  d'un  petit  alambic  et  de  l'alcoomètre 
de  Gay-Lussac.  On  verse  dans  l'alambic  3 
décilitres  de  vin  qu'on  soumet  à  la  distilla- 
tion; lorsque  le  tiers  du  volume,  ou  1  déci- 
litre, est  passé  dans  le  récipient,  on  prend  le 
degré  alcoométriquc  du  liquide  à  15°  centé- 
simaux, afin  d'éviter  de  faire  une  correction, 
car  l'instrument  est  gradué  à  cette  tempéra- 
ture. Il  est  évident  qu'il  faut  diviser  par  3 
le  degré  obtenu,  puisque  le  volume  distillé 
est  égal  seulement  au  tiers  du  vin. 

Si  le  vin  était  très-riche  et  contenait,  par 
exemple,  de  14  à  16  p.  OyO  d'alcool,  la  vi- 
nasse ne  serait  pas  épuisée  en  distillant  le 
tiers,  il  faudrait  pousser  l'opération  jusqu'à 
ce  que  la  moitié  du  liquide  eût  passé  ;  alors 
on  ne  diviserait  que  par  2  le  degré  obtenu. 

M.  Silbermann  vient  de  proposer  une  mé- 
thode d'essai  des  vins  qui,  à  l'avantage  d'ê- 
tre plus  simple  que  la  précédente,  réunit 
celui  de  demander  moins  de  temps.  Cette 
méthode  repose  sur  la  propriété  que  pré- 
sente l'alcool  d'être  trois  fois  plus  dilatable 
que  l'eau,  pour  une  égale  augmentation  de 
température,  entre  0  ot  78°. 

Prenant  pour  température  originelle  25° 
centésimaux,  parce  qu'en  tous  temps  il  est 
facile  de  préparer  un  bain  d'eau  à  cette  tem- 
• 'rature,  M.  Silbermann  plonge  dans  ce 
i>ain  une  sorte  de  thermomètre  ayant  la 
forme  d'une  pipette,  et  rempli  soit  d'eau, 
soit  d'alcool  jusqu'à  un  trait  marqué  sur  la 
tige.  Chauffant  ensuite  par  immersion  dans 
un  autre  bain,  jusqu'à  50°,  il  marque  d'un 
trait  le  point  où  s'élève  l'eau  et  ensuite  le 
ioi nt  plus  élevé  qu'atteint  l'alcool,  essayant 
de  môme  tous  les  mélanges  par  centièmes, 

•puis    1  jusqu'à  99,    l'intervalle  entre   la 

atation  de  l'eau  et  celle  do  l'alcool  se 

ouve  divisé  en  100  parties. 

Pour  essayer  un  vin  ou  liquide  alcoolique 
avec  cet  ustensile,  on  remplit  la  pipette 
dont  on  élève  la  température  à  25°,  on  ex- 
trait l'air  ou  les  gaz  à  l'aide  d'un  petit  pis- 

ui,  et  l'on  en  fait  écouler  une  partie  en 
pressant  par  une  vis  un  petit  obturateur  jus- 

ii'à  ce  que  le  niveau  soit  descendu  au  trait 

larqué  0°.  Il  suffit  alors  de  plonger  dans  un 

suxième  bain  chauffé  à  50°  pour  voir  le  ni- 

aau  s'élever  dans  la  lige  jusqu'au  trait  in- 


V1N  1560 

diquant,  par  tin  chiffre,  le  nombre  de  cen- 
tièmes d'alcool  pur  contenu  dans  le  liquide 
essayé. 

Un  petit  thermomètre  à  mercure,  fixé  sur 
la  môme  règle  de  cuivre,  près  de  la  pipette, 
facilite  l'observation  du  degré. 

Les  substances  salines  ou  sucrées  conte- 
nues dans  les  vins  ne  changeant  la  dilatabi- 
lité ni  de  l'eau  ni  de  l'alcool,  on  n'a  aucune 
correction  à  faire,  et  quelques  minutes  suffi- 
sent pour  un  essai. 

Proportions  en  volumes  d'alcool  pur  contenu 
dans  100  parties  devin  et  de  quelques  au- 
tres boissons. 

Porto  et  Matière 20 

Bagnouls,    Xérès  ,  Lacryma-Christi.  17 

Grenache,  Madère  vieux  ....  16 

Jurançon  blanc 15,2 

■ —        rouge 15,7 

Vin  de  Lunel 15,7 

Saint-Georges,    Malaga,  Chypre.     .  15,0 

Vauvert 15,5 

Giscours  et  Léoville 9,1 

Laroze-Kirwan 9,8 

Cantenac 9,2 

Tronquoy-Lalande 9,9 

Saint-Esièphe 9,7 

Volnai 11 

Màcon 10 

Champagne  mousseux 10a  11,6 

•Frontignan 11,8 

Ermitage  blanc    .......  15,5 

Vin  ùe  Côte-Rôtie H,3 

—  Sauterne  blanc 15 

—  Beaune,       id 12,2 

—  Barsac,        id.,  1er  cru    .     .  1-4,7 

Id.-  id.,  2«  cru.    .     .  12,0 

Id.  id.,5«cru.    .     .  12.1 

—  Poudenzac,  id.,lcrcru.    .     .  15,7 

ld.  id.,2'cru.     .     .  15 

Id.  id.,  5' cru.     .     .  12,1 

Claret  (Bordeaux  exporté  à  Londres).  15 

Blaye 10,25 

Libourne 9,85 

Saint-Emilion 9,18 

Parsac 9,*5 

La  Réole 8,50 

Cubzac 8,75 

Château -Ladite  et  Chàleau-Margaux.  8,7 

Cbàteau-Latour 9,5 

Cher 8,7 

Coteaux-d'Angers 12,9 

Saumur 9,9 

Goosebemj  mine  (vin  degroseiiïcs,  eau- 
de-vie  et  sucre) 10,7 

Tokai 9,1 

Khin 11  à  11,9 

Ch.itillon 7,5 

Verrières    .     , 6,2 

Vins  vendus  en  détail  à  Pans.     .     .  8,8 

Vin  de  lie 7,6 

Cidre 4  à  9,1 

Poiré 6,7 

/  Burton  aie 8,2 

n--.  .-     \  Edinburgh  aie.     .     .     .  5,7 

,  .         I  Lomlon  porter     l  brown 
anglaises.         J/ofH)  '  \  ifiUfi 

\  petite   bière    ....  1,2 

Bière  de  Strasbourg 5,5à4,5 

Bière  rouge  et  bière  blanche  de  Lille.  2,9  à  5 

—  de  Paris  (petite  et  double)  .     .  là 2,5 

La  fabrication  des  vins  blancs  diffère  en 
quelques  points  dw  celle  des  vins  rouges  : 
on   laisse  mûiir  davantage  les  raisins,   et, 


im 


VIN 


VIN 


\~,!>1 


pour  certains  vins,  on  attend  même  L'épo- 
que dos  premières  gelées. 

On  cherche  toujours  à  éviter  les  chances 
de  coloration  dans  les  vins  blancs;  on  ne 
doit  donc  pas  laisser  fermenter  le  moût  sur  la 
ratio  et  les  pellicules.  Le  raisin  est  directe- 
ment pressé,  souvent  môme  sans  foulage,  et 
la  jus  est  mis  dans  des  tonneaux  debout  où 
on  le  laisse  de  24  à  48  heures  ;  on  enlève 
alors  l'écume  qu'une  première  fermentation 
forme  à  la  surface,  et  on  le  transvase  dans 
un  tonneau  où  s'achève  la  fermentation. 
Les  bondes  hydrauliques  sont  très-convena- 
bles pour  ces  vins,  que  le  contact  de  l'air 
colore  et  altère  plus  ou   moins  rapidement. 

Vins  mousseux.  —  La  plus  grande  partie 
des  vins  mousseux  de  Champagne  se  pré- 
pare avec  du  raisin  rouge  dont  le  jus  est,  en 
général ,  plus  riche  en  matière  sucrée  que 
celui  du  raisin  blanc.  On  évite  soigneuse- 
ment tout  ce  qui  pourrait  écraser  une  petite 
quantité  de  raisin,  et  par  suite  colorer  le  jus. 
Le  raisin  récolté  par  un  temps  chaud  doit 
être  recouvert  de  linges  mouillés  en  le  por- 
tant au  pressoir,  afin  d'éviter  la  désagrégation 
du  tissu  renfermant  les  matières  colorantes. 

Les  pressoirs  mobiles  sont  très-propres  à 
cette  fabrication,  parce  que,  transportés  dans 
la  vigne  ,  leur  action  suit  de  près  le  travail 
des  vendangeurs.  Par  une  première  pression 
on  extrait ,  quelquefois  à  deux  reprises,  un 
liquide  qui  donne  le  vin  le  plus  blanc;  puis, 
le  marc  étant  foulé  et  soumis  à  une  pres- 
sion, on  obtient  un  jus  légèrement  rosé  que 
l'on  peut  ajouter  au  premier  ou  mettre  à  part 
pour  obtenir  le  vin  rosé.  On  fait  souvent  une 
troisième  et  une  quatrième  pression  qui 
donnent  des  produits  plus  colorés  et  un  peu 
acerbes,  que  l'on  réunit  ordinairement  aux 
vins  rouges.  Les  vins  blancs  ou  rosés  sont 
mis  dans  de  grands  tonneaux  où  la  fermen- 
tation tumultueuse  s'établit  et  où  le  vin  se 
débarrasse  soit  par  le  dépôt,  soit  par  les  écu- 
mes, d'une  partie  de  son  ferment  ;  au  bout 
de  24  heures,  on  soutire  dans  des  tonneaux 
que  l'on  remplit,  et  lorsque  la  fermentation 
active  a  cessé,  on  remplit  de  nouveau ,  puis 
on  ferme  avec  une  bonde  peu  serrée  ou  une 
onde  hydraulique. 

Au  bout  d'un  mois,  on  soutire  et  on  colle 
une  première  fois.  Un  mois  après  ce  premier 
collage ,  on  en  fait  un  second  après  avoir 
soutiré,  et  au  mois  d'avril ,  dès  qu'on  a  collé 
une  troisième  fois  ,  on  met  le  vin  en  bou- 
teille, en  ayant  soin  d'ajouter  de  3  à  5  pour 
100  de  liqueur  (les  fabricants  de  vin  de 
Champagne  appellent  ainsi  un  sirop  composé 
de  parties  égales  de  sucre  candi  et  de  vin 
blanc).  L'effet  de  la  liqueur  est  de  faciliter  la 
production  de  l'acide  carbonique  en  laissant 
un  léger  excès  de  sucre. 

Les  bouteilles  doivent  être  bien  bouchées, 
et  les  bouchons  maintenus  avec  un  fil  de  fer. 
On  couche  les  bouteilles  en  interposant  des 
lattes  de  bois  ;  alors  a  lieu  une  nouvelle  fer- 
mentation, par  suite  de  laquelle,  le  gaz  pro- 
duit no  pouvant  s'échapper,  il  se  manifeste 
une  pression  qui  détermine  souvent  la  rup- 
ture d'un  grand  nombre  de  bouteilles  s'éle- 


vani  à  20  et  môme  30  pour  100,  surloul  lors- 
que la  fermentation  est  favorisée  par  la  tem- 
pérature. 

Les  verriers  apportent  un  grand  soin  dans 
la  fabriûation  et  le  recuit  des  bouteilles  à  vin 
de  Champagne;  et  plusieurs  d'entre  eux  les 
vendent  avec  la  garantie  qu'elles  peuvent 
supporter  une  pression  d'environ  quinze  at- 
mosphères, ce  que  l'on  vérifie  facilement  au 
moyen  d'une  machine  fort  simple  i  onstruite 
par  M.  Rousseau.  Le  principal  organe  de 
cette  machine  est  une  pompe  qui  foule  de 
l'eau  dans  chaque  bouteille  préalablement 
remplie  et  communique  avec  une  soupape 
que  l'on  charge  jusqu'à  la  pression  à  laquelle 
la  bouteille  doit  résister.  En  essayant  ainsi 
toutes  les  bouteilles,  on  évite  la  perte  du 
vin  qu'on  aurait  renfermé  dans  celles  qui 
n'ont  pu  résister  à  l'épreuve.  On  est  parvenu 
a  réduire  ainsi  la  casse'des  bouteilles  rem- 
plies de  vin,  à  10  ou  12  pour  cent. 

On  laisse  les  bouteilles  pleines  reposer 
couchées  horizontalement  pendant  six  mois; 
après  ce  temps,  la  fermentation  ayant  pro- 
duit une  certaine  quantitéde  levure  qui  trou- 
ble le  vin,  il  faut  enlever  le  dépôt,  à  l'aide 
d'un  dégorgeage,  en  perdant  le  moins  possi- 
ble de  gaz  et  de  vin. 

Le  dégorgeage,  qui  est  une  des  opérations 
délicates  de  cette  fabrication,  s'opère  eu  agi- 
tant un  peu  la  bouteille  atin  de  détacher  le 
dépôt ,  et  en  la  renversant  graduellement  à 
plusieurs  reprises,  ce  qui  dure  quelques 
jours.  On  finit  par  mettre  la  bouteille  dans 
une  position  verticale  ,  le  goulot  en  bas,  de 
manière  que,  le  dépôt  étant  descendu  sur  le 
bouchon,  en  ouvrant  faiblement  la  bouteille, 
la  pression  intérieure  chasse  le  liquide  avec 
force  et  fait  sortir  le  dépôt.  L'adresse  des  ou- 
vriers consiste  à  chasser  ce  dépôt  en  laissant 
sortir  le  moins  de  vin  possible. 

S'il  s'est  fait  un  trop  grand  vide  dans  la 
bouteille,  on  remplit  avec  du  vin  ou  avec  de 
la  liqueur  à  laquelle  on  ajoute  ordinaire- 
ment de  l'eau-de-vie  pour  les  vins  distillés 
à  l'exportation. 

Vins  de  liqueur. — Les  vins  de  liqueur  sont 
ceux  qui  conservent  après  la  fermentation 
alcoolique,  et  môme  pendant  tout  le  temps 
qu'on  les  consomme,  une  grande  partie  de  la 
matière  sucrée.  Ces  vins  se  prépaient  sur- 
tout dans  les  contrées  méridionales  où  la 
g'ande  proportion  de  glucose  contenue  dans 
les  raisins  favorise  la  fabrication.  On  aug- 
mente la  quantité  de  sucre  avant  la  fermen- 
tation, en  réduisant  le  moût  par  évaporation 
au  quart  de  son  volume,  et,  en  le  mélangeant 
ensuite  à  un  égal  volume  de  moût  ordinaire. 

On  arrive  quelquefois  au  môme  résultat 
en  ajoutant  de  15  à  20  pour  100  d'alcool  qui 
-•oppose  à  la  fermentation  ,  conserve  la  glu- 
i  ose  normale  du  moût,  et  laisse  au  pro  uit 
la  saveur  sucrée  convenable.  On  peut  encore 
augmenter  la  proportion  de  matière  sucrée 
eu  laissant  le  raisin  sécher  sur  pied,  ou  niônie 
en  l'étendant  sur  les  claies  d'un  séchoir. 
C'est  a  l'aide  de  ce  dernier  procédé  que  l'on 
prépare  le  vin  de  Tokai  ,  le  plus  réputé  tics 
vins  de  liqueur. 


I5G3  VIN 

Les  vins  sont  sujets  à  quoIqu.es  défauts  et 
h  des  altérations  spontanées. 

Vins  astringents.  —  Quelquefois  les  vins 
sont  trop  astringents ,  surtout  dans  les  an- 
nées où  les  fruits  ont  avorté  en  partie  et 
lorsque  l'on  cuve  longtemps  avec,  la  totalité 
de  la  rafle  ;  on  peut  facilement  amoindrir  ce 
léfaut  en  collant  plusieurs  fois  le  vin  avec 
de  la  gélatine,  qui  élimine  en  partie  le  tanin, 
principe  astringent,  en  formant  avec  lui  un 
composé  insoluble. 

Excès  ou  île  faut  de  couleur. —  Lorsque  les 
vins  contiennent  un  excès  de  matière  colo- 
rante les  collages  la  diminuent  beaucoup; 
quand,  au  contraire,  ils  ne  sont  pas  assez 
colorés,  on  y  ajoute  des  vins  très-foncés  en 
couleur,  et  même,  dans  certaines  localités  , 
on  cultive  une  variété  de  raisin  dite  teintu- 
rier, contenant  de  la  matière  colorante  dans 
tout  son  tissu  et  destinée  uniquement  à 
donner  de  la  couleur  aux  vins  trop  pâles. 

Trouble.  —  Les  vins  se  troublent  souvent 
par  une  fermentation  qui  fait  monter  la  le- 
vure dans  le  liquide;  il  faut  se  hâter  d'éclair- 
cir  ces  vins  au  moyen  d'un  soufrage  qui  ar- 
rête la  fermentation  et  d'un  collage  qui  en- 
traîne les  matières  en  suspension. 

Acidité.  —  Un  excès  d'acide  acétique  se 
développe  parfois  dans  les  vins.  On  peut  les 
améliorer  en  y  ajoutant  du  tartrate  neutre 
do  potasse,  qui,  avec  l'acide  en  excès,  forme 
de  l'acétate  et  du  bitartrate  de  potasse;  ce 
dernier  sel  se  sépare  spontanément  par  le 
r  'pos  à  l'état  cristallin. 

Vins  filants.  —  Les  vins  qui  manquent  de 
tanin,  comme  les  vins  blancs,  peuvent  éprou- 
ver la  fermentation  visqueuse.  Cette  maladie 
est  due  à  la  présence  d'une  matière  azotée , 
laglaïadine,  que  l'on  élimine  en  ajoutant 
une  certaine  quantité  de  tanin  (environ  15 
grammes  par  pièce  de  230  litres),  qui  s'y 
i  ombine  et  la  rend  insoluble.  On  peut,  em- 
I  loyer  au  même  usage  des  sorbes  (  lors- 
qu'elles ont  acquis  leur  maximum  de  déve- 
loppement et  dastringence  avant  leur  matu- 
rité; :  à  cet  effet  on  les  concasse  et  on  en  met 
environ  500  grammes  par  barrique.  On  se 
sert  aussi  quelquefois  de  noix  de  galle  en 
poudre  (50  grammes  parpièce),  ou  do  pépins 
de  raisin  piles.  Toutes  ces  substances  inso- 
lubles ou  précipitées  doivent  être  séparées 
au  moyen  d'un  collage. 

Goût  de  fût.  —  Cette  saveur  désagréable, 
qui  provient  de  moisissures  développées  sur 
les  parois  des  tonneaux,  est  difficile  à  enle- 
ver :  il  faut  transvaser  le  vin  dans  un  ton- 
neau bien  propre,  pour  que  ce  liquide  n'ac- 
quière pas  un  goût  plus  prononcé.  On  peut 
toutefois  atténuer  considérablement  ce  mau- 
vais goût  en  agitant  le  vin  avec  un  litre 
d'huile  d'olive  par  pièce  de  2.'!0  litres  :  l'huile 
essentielle ,  à  laquelle  est  due  l'odeur  spé- 
ciale, se  dissoul  en  partie  dans  l'huile  grasse 
qui  vient  surnager. 

Amertume.  —  En  vieillissant,  les  vins  per- 
dent parfois  toute  leur  matière  sucrée  et  ils 
!e\  iennent  amers;  on  les  améliore  en  les 
mélangeant  avec  des  vin-  nouveaux. 


VIN 


■I5C4 


Vins  piqués.  —  Lorsque  dans  le  vin  il  se 
forme  des  champignons  blanchâtres  nageant 
à  la  surface,  on  dit  que  les  vins  sont  tournés 
ou  piqués.  En  arrosant  les  tonneaux  avec  de 
l'eau  froide,  on  arrête  cette  altération,  qu'on 
peut,  du  reste,  éviter  en  ayant  soin  de  main- 
tenir les  fûts  pleins,  et  dans  des  caves  aussi 
fraîches  que  possible. 

Vins  bleus.  — Quelquefois  les  vins  acquiè- 
rent une  coloration  brune  ou  bleuâtre  :  dans 
ce  cas,  ils  ont  éprouvé  une  fermentation  pu- 
tride, par  suite  de  laquelle  une  partie  du 
tartrate  de  potasse  s'est  transformée  en  car- 
bonate ,  dont  la  réaction  alcaline  altère  la 
couleur  du  vin.  On  parvient  à  détruire  cet  ef- 
fet en  ajoutant  au  vin  une  quantité  d'acide 
tartrique  suffisante  pour  rétablir  l'acidité  et 
la  nuance  normales. 

Pousse  des  vins.  —  Cette  maladie  est  le  ré- 
sultat d'une  fermentation  tumultueuse  qui 
se  développe  dans  les  tonneaux  et  donne 
naissance  à  une  grande  quantité  d'acide  car- 
bonique. Lorsque  les  tonneaux  sont  bien 
bouchés,  la  pression  du  gaz  peut  aller  jus- 
qu'à faire  rompre  les  cercles  et  défoncer  les 
tonneaux.  On  peut  éviter  cet  accident  en  sou- 
tirant le  vin  dans  des  tonneaux  soufrés  ,  y 
ajoutant  un  peu  d'eau-de-vie  ,  puis  opérant 
un  collage. 

Inertie  des  vins. — Cet  accident  arrive  quel- 
quefois aux  vins  que  l'on  destine  à  devenir 
mousseux.  On  parvient  à  déterminer  un  mou- 
vement de  fermentation  en  élevant,  la  tempé- 
rature du  lieu  où  ils  se  trouvent,  ou  en  les 
remontant  de  la  cave  pour  les  placer  dans  un 
cellier  exposé  au  midi. 

Exportation.  —  Les  vins  ne  résistent  pas 
tous  également  aux  altérations  durant  les 
voyages  :  le  mouvement  et  les  variations  de 
température  les  exposent  a  la  plupart  des  dé- 
tériorations précitées,  surtout  lorsqu'ils  sont 
légers.  Afin  de  prévenir  ces  détériorations, 
on  ajoute  ordinairement  deux  ou  trois  cen- 
tièmes d'eau-de-vie  aux  vins  destinés  à  l'ex- 
portation. 

Les  vins  s'altèrent  moins  lorsqu'ils  sont 
en  bouteilles;  mais  ils  peuvent  contracter  un 
mauvais  goût  dû  au  bouchon,  soit  que  celui- 
ci  ait  subi  quelque  altération ,  soit  que,  par 
suite  de  l'humidité  de  la  cave  ,  il  s'y  déve- 
loppe des  moisissures  qui  communiquent  au 
vin  leur  odeur  désagréable.  Pour  éviter  cet 
inconvénient,  on  enduit  l'extrémité  de  la 
bouteille  d'un  mastic  résineux,  ou  l'on  re- 
couvre le  bouchon  avec  des  capsules  en  étain 
qui  le  préservent  encore  mieux. 

VIN  MOUSSEUX.  Voy.  Vin. 

VINAIGRE  (acide  acétique).  — Lavoisier  et 
Guyton  de  Morveau  ont  les  premiers  donné 
le  nom  d'acide  acétique  au  vinaigre  distillé. 
La  connaissance  du  vinaigre  ainsi  que  des 
liqueurs  qui  le  produisent  remonte  a  la 
plus  haute  antiquité.  Mais  si  les  anciens  con- 
naissaient le  vinaigre,  ils  ignoraient  la  cause 
qui  l'engendre.  Il  est  cependant  à  remarquer 
que  le  mot  khomels,  qui  signifie  (en  hébreu, 
en  chaldéen  et  en  phénicien  )  vinaigre  , 
dérive  de  khamets,  qui  veut  dire  ferment  , 
comme  pour  indiquer  que  le  vinaigre  est  un 


1565 


viy 


VIN 


ir.-.r. 


produit  de  la  fermentation.  On  obtient  le  vi- 
naigre en  abandonnant  le  vin,  la  bière  et 
d'autres  liqueurs  alcooliques,  à  la  fermenta- 
tion. C'est  ce  qui  explique  le  nom  d'acetum, 
c'est-à-dire  rinum  acidum,  que  les  Romains 
donnaient  au  vinaigre.  Cette  acidification  se 
faitaux  dépens  de  l'alcool,  qui  subit  une  mé- 
tamorphose complète.  Los  anciens  savaient 
déjà  que  la  production  du  vinaigre  ne  peut 
s'effectuer  sans  l'intervention  de  l'air  et  de 
quelques  matières  étrangères  (ferments)  con- 
tenues dans  les  liqueurs  alcooliques.  Mais 
ce  sont  les  belles  expériences  de  J.  Davy  et 
de  Doebereiner  qui  nous  ont  appris  le  rôle 
que  l'air  joue  réellement  dans  ce  phéno- 
mène. J.  Davy  avait  observé  le  premier  que 
le  noir  de  platine,  en  contact  avec  l'alcool, 
devient  incandescent  pendant  qu'il  se  forme 
de  l'acide  acétique.  Doebereiner  s'empara  de 
ce  fait  pour  arriver  à  une  théorie  scientifi- 
que de  la  transformation  de  l'alcool  en  acide 
acétique.  Il  démontra  que  cette  transforma- 
tion s'opère  par  l'absorption  de  l'oxygène,  In 
effet,  les  éléments  de  1  éq.  d'alcool,  combi- 
nés avec!  éq.  d'oxygène,  donnent  exactement 
la  composition  de  l'acide  acétique  : 

q»  H«  g2  =  I  cq.  d'alcool. 

Ol  =  i  éq.  d'oxygène  (de  l'air). 

Cv  H6  O6  =.  1  éq.  d'acide  acétique  (hydraté). 

Tout  le  secret  de  la  fabrication  du  vinai- 
gre consiste  donc  à  hâter  la  marche  de  l'ab- 
sorption de  l'oxygène,  et  par  conséquent  la 
transformation  de  l'alcool.  Avant  tout,  il  faut 
mettre  l'alcool  en  état  d'absorber  l'oxygène; 
car  l'alcool  pur  ou  même  étendu  d'eau  ne 
s'acidifie  pas  à  l'air  :  il  faut  le  mélanger  avec 
quelque  matière  organique  ,  telle  que  l'orge 
germée ,  la  levure  de  bière,  le  caséum  ,  la 
chair,  enfin  avec  des  matières  susceptibles 
de  fermenter  ou  de  se  putréfier  promptement. 
Par  la  mobilité  de  leurs  molécules,  qui  ten- 
dent sans  cesse  à  se  grouper  dans  un  ordre 
différent,  ces  matières  détruisent  l'inertie 
des  éléments  de  l'alcool,  et  l'entraînent  dans 
un  tourbillon  de  décomposition  ,  entretenu 
par  l'absorption  de  l'oxygène.  Mais  il  ne  suf- 
lit  pas  seulement  de  faciliter  le  contact  de 
l'air  ;  il  faut  aussi  une  température  conve- 
nable pour  favoriser  l'acidification  des  li- 
queurs alcooliques.  Cette  température  peut 
varier  de  20°  à  33°.  Le  procédé  employé  par 
J.  Ham  pour  fabriquer  le  vinaigre  consiste 
à  faire  couler  la  liqueur  acidifiable  sur  des 
faisceaux  de  branchages,  renfermés  dans  des 
tonneaux,  afin  d'augmenter  la  surface  mise 
en  contact  avec  l'air.  La  moitié  supérieure 
des  tonneaux  est  remplie  de  fagots  d'où  la 
liqueur  tombe  en  gouttes  dans  la  partie  in- 
férieure; à  l'aide  des  pompes  on  la  fait  re- 
monter sur  les  fagots ,  et  ou  continue  ainsi 
jusqu'à  ce  que  l'acidification  soit  achevée. 
Dans  l'espace  de  15  à  20  jours,  l'opération 
est  d'ordinaire  terminée.  Le  procédé  de  Ham 
a  été  perfectionné  en  Allemagne.  D'après 
Mitscherlich,  on  mêle  2  a  3 parties  d'eau  avec 
1  p. .d'alcool  et  avec  le  suc  exprimé  de  bette- 
raves, jouant  le  rôle  de  ferment.  Un  filet  con- 
tinuel de  ce  mélange  est  conduil  dans  un  ton- 


neau rempli  de  copeaux,  préalablement  ti  em- 
pés  dans  du  vinaigre  fort  ;  le  liquide  unifor- 
mément répandu  sur  les   copeaux    occupe 

ainsi  une  immense  surface  et  absorbe  l'oxy- 
gène dc^  l'air  avec  une  telle  rapidité,  que  la 
température  de  l'intérieur  du  tonneau  so 
maintient  à  30".  31  faut  avoir  soin  de  renou- 
veler l'air,  à  mesure  qu'il  perd  son  oxygène. 
L'acidification  est  achevée  en  20  heures  -,  et 
un  filet  de  vinaigre  sort  continuellemcnl  du 
tonneau. 

On  sait  depuis  longtemps  qu'il  se  forme 
dans  le  vinaigre  do  nombreux  infusoires 
(vibrio  aceti),  souvent  visibles  à  l'œil  nu.  On 
tue  ces  animalcules,  en  faisant  passer  le  vi- 
naigre à  travers  un  tuyau  d'étain,  tourné  en 
spirale  et  entouré  d'eau  chauffée  a  00°  ou 
100".  Après  que  ces  infusoires  ont  été  tués  par 
l'action  de  la  chaleur,  on  filtre  le  vinaigre 
pour  le  rendre  limpide.  Le  vinaigre  conservé 
dans  des  vases  exposés  au  contact  de  l'air  no 
tarde  pas  à  se  troubler;  il  se  dépose  une  ma- 
tière gélatineuse ,  connue  sous  le  nom  de 
mère  du  vinaigre.  Elle  est  produite  aux  dé- 
pens des  éléments  du  vinaigre ,  et  ne  ren- 
ferme pas  d'ammoniaque. 

Les  qualités  du  vinaigre  dépendent  des 
quantités  variables  d'acide  acétique  qu'il 
contient.  11  est  impossible  de  déterminer  la 
force  du  vinaigre  comme  on  évalue  celle  de 
l'alcool,  au  moven  de  pèse-liqueurs;  car  la 
densité  de  l'acide  acétique  ne  diffère  pas 
beaucoup  de  celle  de  l'eau.  Il  faut  donc 
avoir  recours  à  un  autre  moyen.  Ce  moyen 
consiste  dans  l'emploi  de  l'ammoniaque  caus  ■ 
tique  d'une  densité  et  d'un  titre  connus. 
Cette  ammoniaque  est  colorée  en  bleu  par 
la  teinture  de  tournesol  et  versée,  dans  un 
tube  gradué  ;  le  vinaigre  qu'on  essaye  est 
ajouté  par  petites  portions  jusqu'à  ce  que  la 
couleur  bleue  de  la  liqueur  ait  passé  au 
rouge.  Le  tube  gradué  indique  le  volume 
du  vinaigre  employé  ,  en  même  temps  que 
la  quantité  d'ammoniaque  saturée  indique 
la  quantité  d'acide  acétique  contenue  dans 
ce  volume  de  vinaigre.  Un  bon  moyen  de 
concentrer  le  vinaigre  consiste  à  le  faire 
congeler  de  haut  en  bas  et  à  enlever  de 
temps  en  temps  la  croûte  congelée.  —  Le 
vinaigre  du  commerce  est  quelquefois  fal- 
sifié avec  des  acides  minéraux.  Si  c'est  l'a- 
cide sulfurique,  on  en  constate  la  présence 
en  versant  dans  le  vinaigre  un  sel  de  baryte, 
qui  produit  un  précipité  blanc  de  sulfate 
de  baryte ,  insoluble  dans  les  acides.  On  re- 
connaît la  présence  de  l'acide  nitrique  lors- 
qu'on verse  dansle  vinaigre  quelques  gouttes 
d'une  dissolution  bleue  d'indigo  dans  l'acide 
sulfurique:  celle-ci  prend  à  l'instant  une 
couleur  jaune.  L'acide  chlorhydriquc  est 
reconnu  par  les  sels  d'argent,  qui  font  naître 
un  précipité  blanc  solublc  dans  l'ammonia- 
que. 

Tout  vinaigre  falsifié  avec  un  acide  mi- 
néral est  troublé  par  une  dissolution  d'émé- 
tique.  Très-souvent  le  vinaigre  du  commerce 
est  falsifié  par  des  matières  végétales  acres, 
telles  que  le  fruit  du  piment  (  capsiev  • 
nnnuum),  le  bnis  gentil  (daphnemezereum). 


f      7 


VIN 


VIT 


1568 


On  reconnaît  la  fraude  lorsque  le  vinaigre 

conserve  sa  saveur  àere  ,  mônie  après  avoir 
été  saturé  par  un  alcali.  Le  vinaigre  distillé 
n'a  ni  l'odeur  ni  la  saveur  fraîche  el  acide 
du  vinaigre  non  distillé;  cela  tient  à  ce  qu'il 
l'enferme  un  peu  d'éther  acétique  ,  qui  se 
dégage  dès  le  commencement  de  la  distilla- 
tion. —  La  liqueur  acide  qu'on  ob  ie  ■  par 
la  distillation  sèche  du  bois,  dans  des  four- 
neaux, convenablement  disposés,  constitue, 
après  une  rectification  préalable  ,  /,•  vinaigre 
de  bois  on  racide pyroligneux.  C'est  Boyie, 
qui  le  premier  a  l'ait  voir  que  le  bois  fournit, 
par  la  distillation,  du  vinaigre  el  de  l'alcool, 
qu'il  appela  esprit  adiaphorétique.  Obte- 
nant ces  deux  liquides  ensemble  «lans  le 
récipient, "il  les  séparait,  en  les  soumettant 
à  une  nouvelle  distillation,  à  une  tempéra- 
ture ménagée  avec  soin  ,  pour  ne  laisser 
passer  que  l'esprit  inflammable  ;  mas,  com- 
me par  ce  procédé  l'esprit  de  bois  contenait 
toujours  un  peu  de  vinaigre  ,  il  traitait  le 
mélangé  des  deux  liquides  par  la  chaux. 
L'acide  se  fixait  sur  la  chaux,  et  l'esprit  de 
bois  était  rectifié  et  séparé  seul  par  une  der- 
nière distillation.  Le  vinaigre  de  bois  rectifié 
ressemble  par  son  odeur  et  sa  saveur  au 
vinaigre  commun.  11  renferme  presque  tou- 
jours des  traces  de  paraffine,  d'eupione, 
d'esprit  pyroacétique,  d'esprit  de  bois  et  de 
créosote.  Non  rectifié  il  agit  comme  un  poi- 
son. Le  vinaigre  le  plus  pur  et  le  plus  con- 
centré possible  peut  être  considéré  comme  un 
composé  d'acide  acétii/ite  anhydre  avec  1  éq. 
d'eau  ;  il  est  représenté  par  la  formule  C*  H3 
O3  +  HO.  L'acide  acétique  anhydre  Cl  H3  O' 
n'a  pas  élé  isolé.  Quanta  l'acide  acétique  hy- 
draté OH'O'-f-  HO,  onl'ohtientpar  la  distilla- 
tion des  acétates  secs  avec  l'acide  sulfurique. 
Le  procédé  le  pluscommodeconsisteà chauf- 
fer doucement  un  mélange  de  3  p.  d'acétate 
de  soude  sec  et  pulvérisé  avec  9,7  p.  d'acide 
sulfurique  exempt  du  vapeurs  nitreuses. 
On  obtient  ainsi  2  p.  d'acide  acétique  con- 
ceiitré,  contenant  20  pour  100  d'eau.  Les  deux 
derniers  tiers  du  pn  duit  de  la  distillation 
sont  recueillis  è  part  et  conservés  dans  uu 
Bacon  bien  bouché  ,  à  une  température  de 
5  à  G".  11  se  forme  ainsi  des  cristaux  d'acide 
acétique  hydraté  pur. 

Ce  que  Pou  connaît  depuis  longtemps  sous 
le  nom  d'esprit  de  cuivre  ou  de  vinaigre 
radical  n'est  que  le  produit  de  la  distillation 
sèche  de  l'acétate  de  cuivre.  L'acide  acétique 
hydraté  cristallise  en  lamelles  transparentes 
d'un  grand  éclat.  Au-dessus  de  17",  ces  cris- 
taux fondent  en  un  liquide  d'une  densité  de 
1,063.  L'odeur  forte  et  pénétrante  de  cet  acide 
l'a  fait  employer,  sous  le  nom  de.se/  anglais, 
dans  des  cas  de  défaillance  ,  de  lipothymie  , 
e'.c.  Sa  saveur  est  bridante  comme  celle  d'un 
acide  minéral.  L'acide  acétique  hydraté  li- 
quide bout  à  120';  il  fume  en  attirant  forte- 
ment l'humidité  de  l'air.  Il  est  miscible  en 
toutes  proportions  à  l'eau,  à  l'alcool  et  àl'é- 
ther.  Il  dissout  le  camphre  1 1  quelques  ré- 
sines. Ses  vapeurs  s'enflamment  au  contael 
d  un  corps  allumé',  et  donnent  de  l'aciae  car- 
boni  |ue  et  de  l'eau.  Ces  même-  vapeurs, 


chauffées  dans  un  tube  au  rouge  obscur,  se 
décomposent  en  acide  carbonique  et  en  acé- 
tone; aune  chaleur  plus  forte,  celui-ci  se 
décompose  à  son  tour  en  gaz  inflammable  el 
en  carbone.  L'acide  acétique ,  exposé  au 
contact  du  chlore  sec,  se  convertit,  sous  l'in- 
fluence' de  la  lumière  directe,  en  acide  chlo- 
ro-acétique.  La  constitution  de  cet  acide  a 
servi  de  point  de  départ  à  la  théorie  des 
substitutions. 

Les  principaux  usages  du  vinaigre  sont 
bien  connus.  C'est  l'assaisonnement  le  plus 
commun  et  le  plus  utile  de  nos  aliments, 
qu'il  rend  plus  tendres,  plus  faciles  à  digérer, 
dont  il  couvre  la  saveur  et  dont  il  relève  le 
goût.  Tantôt  on  l'emploie  seul,  d'autres  fois 
on  le  charge  de  principes  aromatiuues,  en  y 
faisant  infuser  des  substances  odorantes 
comme  des  feuilles  d'estragon  ,  des  fleurs 
de  sureau  ,  etc.  Mais  l'abus  des  aliments  vi- 
naigrés détermine  toujours  de  gçaves  acci- 
dents. Il  est  des  personnes  qui  boivent  du 
vinaigre  dans  l'intention  de  se  faire  maigrir, 
car  depuis  longtemps  cet  acide  jouit  de  la 
réputation  de  faire  cesser  l'obésité;  malheu- 
reusement le  remède  est  pire  que  le  mal,  ii 
occasionne  des  irritations  très- intenses  de 
l'estomac  et  des  intestins  ,  irritations  qui  se 
terminent  fréquemment  par  la  mort. 

Le  vinaigre  est  un  agent  précieux  de  con- 
servation pour  les  substances  végétales  et 
animales.  De  touttempson  l'a  regardé  comme 
très-propre  à  empêcher  la  contagion  et  à  dé- 
truire les  miasmes  et  les  mauvaises  odeurs 
répandus  dans  l'air.  De  là  l'usage  si  fré- 
quent de  jeter  du  vinaigre  sur  une  pelle 
rouge,  pour  purifier  l'air  vicié  ou  corrompu 
des  habitations.  Mais  c'est  gratuitement 
qu'on  a  accordé  ces  importantes  propriétés 
au  vinaigre.  11  ne  fait  que  masquée  les  o  leurs 
sans  les  détruire;  aussi  ces  fumigations 
doivent -elles  être  remplacées  par  celle  du 
chlore. 

VINAIGRE  RADICAL.  Voy.  Vinaigre 

VITRES  (  leur  altération  ).  —  Les  verres  à 
bases  de  chaux  et  de  souie  ou  de  potasse 
sont  altérés  assez  facilement  par  l'eau  bouil- 
lante. Ils  perdent  leur  transparence ,  l'eau 
devient  alcaline  ,  et  il  se  dépose  au  fond  du 
liquide  un  silicate  de  chaux  insoluble.  L'eau 
produit  donc  la  séparation  des  deux  silicates, 
qui  composent  essentiellement  le  verre,  et 
cet  effet  est  dû  à  la  tendance  qu'elle  a  pour 
le  silicate  alcalin  qui  est  soluble.  Les  alchi- 
mistes avaient  observé  ce  phénomène  qu'ils 
ne  pouvaient  expliquer;  aussi  ils  croyaient 
y  voir  la  transformation  de  l'eau  en  pierre  , 
et  toujours  préoccupés  de  l'idée  de  fabri- 
quer l'or,  de  découvrir  la  pierre  philoso- 
phait' ,  ils  trouvaient  dans  ce  fait  un  encou- 
ragement pour  leurs  recherches. 

C'est  une  altération  semblable  que  l'air 
humide  exerce  à  la  longue  sur  les  vitres  de 
nos  croisées  ,  sur  les  glaces  de  nos  apparte- 
ments. Tout  le  monde  sait  que  les  glaces 
polies  se  ternissent  quelquefois  à  l'air,  qu'il 
en  es!  de  même  des  verres  des  instruments 
d'optique.  Ce  résultat  tient  à  la  condensation 
!    :  i  vapeur  aqueuse  de  l'air;  et,  si  le  verre 


1509 


WEN 


WEN 


1570 


est  trop  alcali  a ,  l'eau  déposée  en  attaque 
peu  à  peu  la  surface  et  produit  nue  décom- 
position semblable  à  celle  dont  nous  venons 
dis  parler;  dès  lors  le  verre  est  terni  sans 
remède,  ou  du  moins  il  faut  le  pplir  île  nou- 
veau. Les  tubes  de  verre,  les  ballons,  les 
cornues  et  même  les  verres  à  expériences 
de  laboratoire,  les  verres  de  montre,  offrent 
très -souvent  cotte  altération.  Les  vitres  des 
vieilles  maisons,  celles  des  endroits  humides 
et  habituellement  chauds ,  comme  les  écu- 
ries,  présentent  souvent  une  surface  terne 
cl  dépolie,  ce  qu'il  faut  expliquer  de  la  même 
manière.  Les  moindres  changements  de 
température  en  font  éclater  de  très-petits 
fragments  ,  de  toutes  petites  écailles  bril- 
lantes. Au  bout  de  quelques  années ,  ces 
vitres  sont  tellement  altérées,  qu'elles  offrent 
tous  les  phénomènes  de  décomposition  de 
la  lumière  que  produisent  les  lames  minces; 
aussi  sont-elles  irisées,  et  quelquefois  d'une 
manière  l'oit  remarquable  par  l'intensité  et 
!a  pureté  des  couleurs.  Le  peuple  attribue 
encore  ces  changements  à  l'influence  de  la 
lune,  car  lorsqu'il  ne  sait  à  qui  s'en  prendre, 
c'est  ordinairement  à  la  lumière  douce  ei 
mystérieuse  de  la  lune  qu'il  a  recours. 

On  observe  encore  les  effets  dont  il  vient 
d'être  question  sur  les  verres  antiques  re- 
trouvés dans  les  ruines  et  les  tombeaux  ; 
on  dirait,  à  les  voir,  qu'ils  sont  recouverts 
d'un  vernis  métallique  ou  de  mercure.  Leur 
aspect  vient  de  l'opacité  de  la  couche  inté- 
rieure du  verre  décomposé  ;  cette  couche 
opaque  renvoie  toute  la  lumière  qui  traverse 
la  partie  encore  transparente. 

VITRES,  composition,  façon,  etc.,  du 
verre  à  vitres.  Yoij.  Vehre. 

VITRIOL  RLANC  ou  DE  ZINC.  Voy.  Zinc  , 
sulfate. 

VITRIOL  AMMONIACAL.  Voy.  Ammonia- 
que ,  sulfata. 

VITRIOL  DE  FER  ou  VITRIOL  VERT. 
Voy.  Sulfate  de  fer. 


V1TIMOL.  Voy.  Sulfurique  ( acide). 

VITKiOL  liLEtl  ou  DE  CHYPRE.  Voy. 
Cl  i\  itis. 

VOLUME.  —  On  donne  ce  nom  à  l'espace 
occupé  par  un  corps,  abstraction  faite  de  sa 
masse.  Pour  les  g-'z,  Le  mot  volume  est  sou- 
vent synonyme  d'atome.  Ainsi,  on  dit  indif- 
féremment :  un  volume  d'oxygène  se  com- 
bine avec  deux  volumes  d'hydrogène  pour 
former  de  l'eau;  ou,  un  atome  d'oxygène  se 
combine  avec  deux  atomes  d'hydrogène  pour 
former  de  l'eau.  Voy.  Atomes. 

On  trouve  le  volume  atomique  d'une  sub- 
stance en  divisant  son  poids  atomique  par 
son  poids  spécifique.  Cette  opération  (hume 
des  nombres  relatifs  pour  le  volume  ato- 
mique des  divers  corps.  Ainsi,  pour  avoir 
l'idée  du  volume  atomique,  il  faut  considérer 
en  même  temps  le  poids  atomique  et  la  den- 
sité; pour  arriver  à  la  notion  de  la  densité, 
il  faut  combiner  les  notions  de  la  masse  et 
du  volume.  Or,  ces  deux  notions  sont  repré- 
sentées en  chimie  :  celle  de  la  masse  l'est 
par  le  poids  atomique,  et  celle  du  volume 
par  la  forme  cristalline;  car  un  cristal  est 
un  volume  régulièrement  terminé.  On  ap- 
pelle substances  isomorphes  celles  dont  la 
composition  chimique  est  semblable  ,  et  dont 
la  forme  cristalline  est  la  même.  Deux  corps 
isomorphes  qui  ont  un  poids  atomique  dif- 
férent, niais  dont  la  forme  cristalline  est  la 
même  ,  auront  donc  une  densité  différente. 
Puisque  la  densité  dépend  toujours  de  la 
masse  renfermée  sous  un  même  volume  ,  la 
densité  de  ces  deux  corps  dépendra  par  con- 
séquent de  leur  volume  atomique.  On  peut 
donc  résumer  ces  faits,  en  disant:  1"  que 
dans  les  corps  isomorphes  les  poids  atomi- 
ques sont  proportionnels  aux  densités  ;  Si- 
que  les  corps  isomorphes  ont  le  même  vo- 
lume atomique;  3"  que  les  molécules  des 
corps  isomorp  les  sont  égales,  non-seule- 
ment quant  à  la  forme,  mais  aussi  quant  aus 
dimensions. 


w 


WENZEL.  —  Ce  fut  en  1740,  vers  le  temps 
qui  vit  naître  Scheele  et  Lavoisier,  que  na- 
quit à  Dresde  Charles-Frédéric  Wenzel.  Son 
père,  qui  était  relieur,  l'occupa  d'abord  aux 
travaux  de  sa  profession.  Mais  h  15  ans,  le 
jeune  Wenzel  s'échappa  de  la  maison  pa- 
ternelle et  s'abandonna  aux  chances  d'une 
vie  aventureuse.  11  arriva  en  Hollande,  ap- 
prit à  Amsterdam  la  pharmacie  et  la  chirur- 
gie, fit  un  voyage  en  Groenland,  et  obtint  le 
titre  de  chirurgien  de  la  marine  hollandaise. 
Revenu  en  Saxe,  il  étudia  les  siences  à  Leip- 
sick,  en  17(i6,  et  fut  couronné  par  la  société 
de  Copenhague,  pour  un  mémoire  sur  la  ré- 
verbération des  métaux.  En  1780,  il  fut  ap- 
pelé à  diriger  les  mines  de  Frcyberg,  et  oc- 
cupa cet  emploi  jusqu'à  sa  mort  arrivée  treize 
ans  après.  Quelque  temps  auparavant,  il 
avait  publié  l'ouvrage  qui  fait  la  base  de  sa 
réputation. 


Cet  ouvrage,  intitulé  :  Leçons  sur  l'affinité, 
Lehre  von  dem  verwandschaflen  der  korper, 
parut  en  1777.  Il  y  expose  le  résultat  de  ses 
observations  sur  la  double  décompositio  î 
des  sels,  et  donne  une  explication  nette  et 
exacte  delà  permanence  de  la  neutralité  qui 
s'observe  après  la  décomposition  mutuelle  de 
deux  sels  neutres.  A  l'aide  d'analyses  d'une 
admirable  précision,  il  prouve  que  cet  effet 
provient  de  ce  que  les  quantités  de  bases 
qui  saturent  un  même  poids  d'un  acide  quel- 
conque saturent  aussi  des  poids  égaux  de 
tout  autre  acide. 

Ainsi  voilà  du  sulfate  desoudeen  dissolu- 
tion, et,  d'autre  part,  de  l'azotate  de  baryte. 
Les  deux  liqueurs  sont  parfaitement  neutres  ; 
elles  n'ont  aucune  action  sur  le  papier  bleu 
de  tournesol  et  sur  le  papier  rougi.  Je  les 
môle  ;  aussitôt  il  y  a  décomposition  et 
formation    d'un    précipité  abondant.   C'est 


r.:i  '/:n 

du  sulfate  Je  baryte  qui  Se  dépose,  tau- 
dis que  de  l'azotate  de  soude  »este  eja  disso- 
lution. Que  j'y  plonge  les  papiers  colorés,  ils 
n'éprouveront  aucune  altération  dans  leur 
teinte,  tout  connue  avant  la  réaction.  Pour- 
qu  h  1rs  deux  bases  après  l'échange  de  leur 
acide,  pourquoi  les  deux  acidesaprès  l'éehan- 
ge  de  leurs  hases,  se  trouvent-ils  encore  exac- 
tement neutralisés  ?  C'est  que  la  quantité  de 
soude,  qui  formait  un  sel  neutre  avee  l'acide 
sulfurique  saisi  par  la  baryte, satura  précisé- 
ment la  quantité  d'acide  azotique  abandon- 
née par  cette  base  ;  c'est  que  les  quantités  de 
soude  etde  baryte,  qui  neutralisent  la  même 
quantité  d'acide  sulfurique,  exigent  aussi 
pour  se  neutraliser  la  même  quantité  d'acido 
azotique- 
Telle  est,  en  effet,  la  conséquence  que 
Wenzel  a  été  conduit  à  établir  d'une  ma- 
uièregénérale.  Ses  expériences sefont surtout 
remarquer  par  l'exactitude  des  résultats  nu- 
mériques. Sous  ce  rapport,  ses  analyses  sont 
comparables  à  celles  que  l'on  fait  de  nos 
jours.  Cependant,  que  de  moyens  pour  ce 
genre  de  recherche  nous  possédons  aujour- 
d'hui et  dont  il  était  dépourvu  1  Que  de  res- 
sources sont  maintenant  entre  nos  mains  et 
dont  il  ignorait  l'existence!  Comparé  aux 
chimistes  de  son  temps,  on  voit  que  non- 
seulement  il  leura  donné l'exempled'une  pré- 
cision inconnue,  mais  qu'il  n'a  été  égalé  par 
aucun  d'eux  ;  ceux-là  même  qui  vinrent  s'oc- 
cuper ensuite  de  recherches  semblables,  bien 
loin  d'atteindre  son  exactitude,  en  sontres- 
tés  à  une  grande  distance. 

Wenzel  nous  offre  un  exemple  frappant  du 
grand  avantage  que  donnent  les  théories  pré- 
conçues, quand  elles  sont  justes  et  qu'elles 
sont  appliquées  par  un  esprit  vraiment  dé  voué 
au  culte  de  la  vérité1.  En  effet,  aussitôt  qu'il 
eut  conçu  la  loi  qu'il  a  cherché  à  prouver 
par  ses  analyses  multipliées,  il  s'en  servit 
connue  guide  et  comme  moyen  de  vérilica- 
tion  pour  toutes  ses  opérations!  Il  fut  obligé 
de  perfectionner  les  méthodes  analytiques 
qu'il  avait  employées  d'abord;  il  apprit  à 
distinguer  les  bons  procédés,  à  écarter  les 
mauvais  :  car  pour  lui  chaque  analyse  n'é- 
tait plus  un  fait  isolé,  et  pour  vérifier  ses 


z:n 


1572 


opinions  sur  la  doubledécompositionde  deux 
sels.il  fallait  exécuter  une  analyse  vraiment 
parfaitedes  quatre  sels  que  leurs  bases  et 
leurs  acides  peuvent  former.  Le  moindre 
écart  de  l'expérience  était  tout  de  suite  in- 
diqué par  la  théorie,  et  ['observateur  averti 
remontait  facilement  à  la  cause  d'erreur  qui 
avait  d'abord  échappé  à  son  attention. 

Wenzel  partait  donc  de  ce  principe  que  les 
éléments  des  deux  employés  devaient  se  re- 
trouver dans  les  deux  sels  produits;  rien  ne 
devait  se  perdre,  rien  ne  devait  se  créer  dans 
la  réaction.  Ce  principe  fécond,  origine  de 
toutes  les  découvertes  de  Lavoisier,  condui- 
sit donc  aussi  Wenzel  à  reconnaître  les  pre- 
mières lois  de  la  statique  chimique.  En  Alle- 
magne, comme  en  France  il  mit  la  balance 
en  honneur  parmi  les  chimistes,  qui,  malgré 
soixante  ans  de  travail  assidu,  sont  loin  d'en 
avoir  tiré  toutes  les  vérités  qu'elle  peut  nous 
apprendre. 

Quand  on  met  en  parallèle  la  b  >auté  du 
résultat  de  Wenzel  et  l'exactitude  de  ses  re- 
cherches avec  le  peu  de  succès  que  son  ou- 
vrage a  obtenu,  on  a  lieu  d'en  être  surpris. 
Son  l'ivre  ne  tit  aucun  bruit  dans  la  science; 
il  tomba  bientôt  dans  l'oubli,  et  le  nom  de 
Wenzel  resta  même  longtemps  inconnu  en 
France.  C'est  que  les  brillantes  découvertes 
de  Lavoisier,  qui  occupaient  alors  tous  les 
esprits,  éclipsèrent  complètement  celles  du 
chimiste  saxon,  qui  reposaient  sur  une 
base  plus  'modeste,  quoique  non  moins  im- 
portante. 

Wenzel  doit  conserver  la  gloire  entière  et 
pure  d'avoir  établi  que,  dans  les  réactions 
tles  sels,  rien  ne  se  perd,  rien  ne  se  crée, 
soit  comme  matière,  soit  comme  force  chimi- 
que. C'est  là  une  des  plus  belles  applications 
de  la  balance.  D'ailleurs  il  a  ouvert  la  route 
aux  analyses  de  précision  par  ia  voie  humide, 
en  même  temps  qu'd  s'est  montré  dans  ce 
genre  de  recherches  l'un  des  modèles  les 
plus  accomplis. 

W1THÉHITE  (baryte  carbonate'e,  etc).  — 
Substance  de  filon,  plus  commune  en  An- 
gleterre que  dans  toute  autre  contrée.  Elle 
n'est  encore  employée  que  pour  préparer  les 
sels  de  baryte. 


YTTIUA.  Voij.  Yttiuum. 

YT  lïUIJM.  —  Ce  nom  vient  de  Yllerby  (en 
Suède).  C'est  le  métal  d'un  oxyde  connu 
sous  le  nom  d'yttria,  qui  a  été  découvert,  en 
1794,  par  le  professeur  Gadolin,  dans  un  mi- 
néral trouvé  près  d'Ytterby  en  Suède.  Cet 
oxyde  est  combiné  danse,;  minéral  à  l'oxyde 
de  fer  et  à    la  silice.  On  l'a  depuis   trouvé 


dans    d'autres   minéraux    du   même    pays. 

Jusqu'à  présent  cette  substance  n'a  été 
rencontrée  quedans  la  péninsule  Scandinave, 
et  dans  l'île  Bornholm  de  1-a  mer  Baltique. 

A  la  température  ordinaire,  l'yttrium  ne 
s'oxyde  ni  dans  l'air  ni  dans  l'eau.  Les  com- 
pc  >és  sont  sans  importance. 


z 


ZÉOLITE.  Voy.  Ahphioène. 
ZÉOLITEDEBRETAGNE.Fo^.Laumonite. 

ZINC.  —  Ce  nom  vient  de  zinn,  nom  ger- 


manique de  l'étain;  car  la  fusibilité  et  l'oxy- 
dabilité  du  zinc  avaient  fait  autrefois  con- 
fondre ce  métal  avec  l'étain. 


ICTS 


ZIN 


ZIN 


r,:i 


Le  zinc  étaitdéjà  connu  des  anciens,  sur- 
tout la  mine  de  zinc  qu'on  appelle  cala- 
mine, et  dont  on  s'est  servi  du  très-bonne 
heure  pour  préparer  du  laiton,  en  l'unis- 
sant au  cuivre.  Les  Grecs  donnaient  à  ce 
minerai  le  nom  de  cadmia,  en  mémoire  de 
Cadmus,  qui  leur  avait  enseigné  le  premier 
à  s'en  servir.  La  dénomination  de  zinc  a  élé 
introduite  par  Paracelse,  au  commencement 
du  seizième  siècle.  Le  zinc  paraît  avoir  été 
reconnu  commemétal  particulier,  à  l'époque 
où  il  fut  apporté  de  la  Chine;  car  ce  n'est 
(pie  vers  le  milieu  du  sicelo  précédent  qu'on 
a  découvert  les  moyens  de  le  tirer  des  mi- 
nerais qui  existent  en  Europe.  Déjà,  en  174:2, 
Svab  fil,  en  Suède,  des  essais  pour  l'ex- 
traire de  la  blende  grillée,  par  la  distilla- 
tion avec  du  charbon  en  poudre;  mais  le 
produit  ne  couvrit  pas  les  frais  de  l'entre- 
prise. 

Le  zinc  n'a  pas  encore  été  trouvé  à  l'état 
natif;  la  nature  nous  l'offre,  soit  combiné 
avec  le  soufre  dans  le  rainerai  connu  sous  le 
nom  de  blende,  soit  uni  à  la  silice  ou  à  l'a- 
cide carbonique,  constituant  la  calamine, 
soit  enfin  à  l'état  do  sulfate  zincique. 

Le  zinc  est  un  corps  simple  métallique, 
d'un  blanc  bleuâtre,  brillant,  d'une  texture 
cristalline,  à  grandes  laines.  11  est  un  peu 
moins  mou  que  le  plomb  et  l'étant.  Il  graisse 
la  lime.  11  est  très-dilatable.  Sa  dilatabilité 
linéaire  est  -jjy  pour  l'intervalle  compris  en- 
tre 0"  et  100".  C'est  pourquoi  les  barres  de 
zinc  ou  les  toits  couverts  de  ce  métal  se  ger- 
cent facilement  et  finissent  par  se  briser  sous 
l'influence  des  variations  brusques  de  l'at- 
mosphère. Pour  remédier  à  cet  inconvé- 
nient, il  faut,  autant  qu'il  est  possible,  ne 
point  contrarier  ce  métal  dans  ses  mouve- 
ments alternatifs  de  dilatation  et  de  resser- 
rement. A  la  température  ordinaire,  il  ne  se 
laisse  pas  travailler  au  marteau.  A  la  tempé- 
rature de  150°,  il  devient  ductile,  se  laisse 
réduire  en  fils  assez  minces,  en  même  temps 
qu'il  devient  malléable.  A  une  température 
plus  élevée  encore,  il  perd  de  nouveau  sa 
ductilité  et  sa  malléabilité,  de  manière  que 
vers  250  à  300°,  ou  un  peu  au-dessous  de  la 
température  à  laquelle  il  fond,  il  devient 
très-cassant  et  pour  ainsi  dire  pulvérisafele. 
A  la  température  de  300°,  il  fond. 

Des  lames  minces  de  zinc,  sous  lesquelles 
on  place  une  lampe  à  alcool,  font  entendre 
une  série  do  sons  qui  deviennent  très-dis- 
tincts par  le  refroidissement  brusque  de  ces 
lames,  au  moyen  d'un  mélange  réfrigérant. 
Co  sont  des  vibrations  transversales,  sem- 
blables à  celles  que  produirait  sur  ces  lames 
un  archet  de  violon.  Les  autres  métaux  n'of- 
frent rien  de  semblable. 

Le  zinc  du  commerce  n'est  jamais  parfai- 
tement pur;  il  n'existe  aucun  moyen  simple 
de  le  purifier. 

Le  zinc  fondu  et  projeté  dans  l'air  brûle 
avec  une  flamme  d'un  jaune  verdâlre.  ac- 
compagnée d'épaisses  vapeurs  blanches.  Ces 
vapeurs  sont  de  l'oxyde  de  zinc,  qui  se  dé- 
pose sous  forme  de  houppes  soyeuses  d'un 
très-beau  blanc;  de  là  les  noms  de  fleurs  de 


zinc,  nihil  album,  laine  des  philosophes,  eti 

A  l'air  humide  ordinaire,  contcnanl  de  l'a 
cide   carbonique,  le   y.inc  se  recouvre   bien 
tôt,  à   sa    surface,    d'uni'   pellicule  grisâtre 
d'oxyde.  Cette   couche  d'oxyde  s'oppose  à 
l'oxydation  ultérieure  des  couchés  de  zin.- 
sous-jacentes. 

La  grande  oxydabilité  de  zinc  rend  ce  dû 
ta!  propre  à  être  employé  comme  moyen  ré- 
duotif  par  la  voie  sèche  et  par  la  voie  hu- 
mide. Le  zinc  précipite  presque  tous  les  mé- 
taux (à  l'état  métallique)  de  leurs  combinai- 
sons avec  les  acides. 

Sulfure  de  zinc  {blende).  — Ce  minéral  se 
rencontre  dans  presque  tous  les  terrains.  On 
le  trouve  à  Vienne  (Isère),  à  Bagnères-de- 
Luchon,  dans  l'Ardèche,  dans  le  Var,  etc. 
Sa  couleur  varie  depuis  le  jaune  et  le  vert 
jusqu'au  brun  et  au  noir. 

Frotoxyde  de  zinc  (fleurs  de  zinc,  nihil  al- 
bum, lima  philosophica ,  pompholix). —  Il 
est  blanc,  pulvérulent,  infusible.  Lorsqu'on 
brûle  lo  zinc  à  l'air,  cet  oxyde  se  répand 
sous  la  forme  d'une  espèce  de  neige;  mais 
ce  n'est  pas  là  une  véritable  volatilisation  ; 
c'est  un  simple  déplacement  mécanique.  On 
trouve  de  l'oxyde  de  zinc  dans  les  fentes  des 
tuyaux  servant  à  la  fabrication  du  zinc. 

L'oxyde  do  zinc  est  souvent  employé  on 
médecine  comme  antispasmodique,  dans  le 
traitement  des  maladies  nerveuses.  Mêlé 
avec  parties  égales  de  valériane  et  de  jus- 
quiame ,  il  constitue  les  pilules  de  Mé- 
glin  (1). 

Alliages.  —  L'amalgame  d'une  partie  de 
zinc,  d'une  d'étain  et  de  deux  à  trois  parties 
de  mercure,  est  employé  pour  enduire  lo 
frottoir  des  machines  électriques. 

L'alliage  de  zinc  et  de  cuivre  constitue  le 
laiton.  Voy.  Cuivre.  On  connaît  sous  les 
noms  do  tomback,  pinschbeck,  etc.,  plu- 
sieurs autres  alliages  de  zinc  et  de  cuivre. 
En  Angleterre  on  sait  transformer  la  surface 
du  cuivre  en  laiton,  de  manière  à  produire 
une  fausse  dorure.  On  fait  bouillir  une  par- 
tie de  zinc  et  douze  parties  de  mercure  avec 
de  l'acide  hydrochlorique,  du  tartre  brut  et 
c!e  l'eau  ;  on  introduit  dans  cette  liqueur  le 
cuivre,  dont  la  surface  a  été  préalablement 
bien  décapée,  au  moyen  de  l'acide  nitri- 
que. Dans  ce  cas  il  n'est  pas  facile  d'expli- 
quer en  vertu  de  quelle  affinité  le  cuivre 
précipite  le  zinc,  contrairement  à  l'ordre 
ordinaire;  cependant  elle  parait  être  la  suite 
d'une  action  électrique  que  la  présence  du 
mercure  met  en  jeu. 

Suivant  Cooper,  un  mélange  de  seize  par- 
ties de  cuivre,  d'une  de  zinc  et  de  sept  de 
platine,  donne  un  laiton  qui  ressemble  tel- 
lement à  l'or  de  seize  carats  (ou  qui  con- 
tient |  d'or  pur),  qu'on  peut  l'employer  avec 
avantage  pour  ornements. 

SELS   A   BASE  D'OXYDE  DE  ZINC. 

Carbonate  de  zinc.  —  Ce  sel  qui  se  ren- 
contre dans  la  nature  en  masse  ou  on  petits 

(i)  Le  zinc  laminé  est  employé  dans  les  arts  pour 
la  confection,  de  baignoires,  cuvelles,  gouttières  et 

tuyaux. 


I57S 


7.13 


ZÏN 


A>7G 


cristaux,  constitue  un  minéral  qu'on  a  con- 
fondu longtemps  avec  la  enlumine. 

Outre  la  blende  ou  sulfure  de  zinc,  le  mi- 
nerai de  zinc  le  plus  ordinairement  employé 
pour  en  extraire  le  métal  est  la  calamine.  On 
calcine  la  calamine  pour  en  chasser  l'acide 
carbonique,  opération  qui  n'est  point  abso- 
lument nécessaire.  Pour  la  blende  au  con- 
traire,  le  grillage  ou  la  calcination  est  abso- 
lument nécessaire.  Par  là  on  chasse  le  soufre 
.•n  transformant  le  sulfure  en  oxyde  de  zinc 
qu'on  traite  ensuite  comme  la  calamine. 
Après  avoir  calciné  les  minerais,  on  les  ré- 
duit en  poudre  impalpable,  et  après  les 
avoir  mêlés  avec  de  la  poussière  de  charbon, 
on  les  expose  dans  des  tuyaux  de  terre  à  la 
température  blanche.  L'oxyde  de  zinc  se  ré- 
duit et  le  métal  se  volatilise  pour  venir  se 
condenser  dans  des  luyaux  disposés  en  guise 
de  récipients;  on  a  pour  résidu  de  lasilice,  du 
fer,  du  plomb  et  d'autres  substances  non  vola- 
illes. Lorsqu'on  traite  dans  les  hauts  four- 
neaux des  minerais  de  fer  riches  en  oxyde 
ou  en  sulfure  de  zinc,  tout  le  zinc  n'est  pas 
entraîné  par  les  gaz  et  les  autres  matières 
volatiles  ;  une  grande  partie  se  dépose  sur 
la  paroi  de  la  cheminée  du  fourneau.  Co  dé- 
pôt devient  quelquefois  si  considérable  qu'il 
Unirait  par  obstruer  le  fourneau,  si  l'on  n'a- 
vait pas  soin  de  le  détacher  de  temps  en 
temps  avec  des  ringards.  Ces  dépôts,  connus 
depuis  la  plus  haute  antiquité,  portent  le 
nom  de  cadmies.  Ils  sont  plus  riches  en  zinc 
(p.ie  les  meilleurs  minerais. 

Le  zinc  métallique  était  autrefois  importé 
de  la  Chine  en  Europe.  Ce  n'est  que  vers  le 
milieu  du  siècle  dernier  que  les  européens 
l'ont  retiré  de  la  calamine,  minerai  depuis 
longtemps  connu  des  anciens. 

Sulfate  de  sine.  —  On  le  désigne  dans  le 
commerce  sous  les  noms  de  vitriol  blanc, 
vitriol  île  zinc,  couperose  blanche.  On  le  ren- 
contre tout  formé,  mais  en  petite  quantité, 
en  solution  dins  l'eau  des  fosses  de  certaines 
mines.  On  l'obtient  par  deux  procédés  :  ce- 
lui des  laboratoires  consiste  à  dissoudre  le 
zinc  dans  l'acide  sulfurique  faible,  et  à  éva- 
porer la  dissolution;  dans  les  arts,  on  grille, 
la  blende  (  sulfure  de  zinc  natif)  dans  Un 
fourneau  à  réverbère.  Il  se  forme,  par  l'ac- 
tion de  l'air,  des  sulfates  de  zinc,  de  fer,  de 
cuivre  et  de  plomb,  lorsque  la  blende  con- 
tient les  sulfures  de  ces  trois  derniers  mé- 
taux. En  lessivant  la  masse,  on  dissout  les 
trois  premiers  sulfates  qui  sont  solubles,  et 
après  avoir  concentré  la  li  [ueur,  elle  cris- 
tallise en  une  masse  blanche  qu'on  livre 
dans  le  commerce  comme  sulfate  de  zinc; 
mais  ce  sel  est  impur.  On  le  sépare  des  sul- 
fites de  cuivre  et  de  1er  en  le  redissolvant 
dans  l'eau,  faisant  bouillir  la  dissolution 
avec  quelques  gouttes  d'acide  nitrique,  pour 
faire  passer  le  protoxyde  de  1er  à  l'état  de 
peroxyde,  et  mêlanl  a  la  liqueur  de  l'oxyde 
de  zinc  récemment  précipite  par  la  potasse. 

Cellli-ci  décompose  les  sulfates  de  fer  et  de 
cuivre,  en  s'emparaut  de  l'acide  sulfurique  et 
précipitant  leurs  oxydes.  En  laissant  repo- 
ser la  liqueur,  la  décantant  et  la  faisant  éva- 


porer, le  sulfate  de  zinc  cristallise  à  l'état  de 
pureté.  On  le  distingue  facilement  sous  cet 
état,  en  ce  qu'il  forme,  avec  le  cyanure  île  fer 
et  de  potassium  et  I'hydrosulfate  "de  potasse, 
des  précipités  blancs,  tandis  qu'ils  sont  plus 
ou  moins  colorés  lorsque  le  sel  renferme  du 
fer. 

Le  sulfate  de  zinc  cristallise  en  prismes  a 
quatre  pans,  terminés  par  des  pyramides  h 
quatre  faces.  Ce  sel  contient,  sous  cet  état, 
35,7  d'eau  de  cristallisation;  il  est  transpa- 
rent, d'une  saveur  acre  et  styptique.  Exposé 
à  l'air,  il  s'ellleurit;  au  feu,  il  éprouve  la 
fusion  aqueuse,  et  se  dessèche  ensuite  :  à 
une  température  élevée,  il  se  décompose  en 
laissant  son  oxyde;  à  la  température  ordi- 
naire, l'eau  en  dissout  deux  fois  et  demie 
son  poids. 

Ce  sel  est  employé  en  médecine.  On  l'ad- 
ministre, mais  à  petites  doses,  à  l'intérieur  ; 
car  c'est  un  émétique  violent.  D  ssous  dans 
l'eau,  il  entre  dans  la  composition. des  lo- 
tions astringentes,  des  collyres,  etc. 

ZINC  CARBONATE.  Voy.  Smithsomte 

Z1NCAGE  DU  FER  (galvanisation  du  fer). 
—  L'étain  n'est  pas  le  seul  métal  qui  puisse 
servir  à  garantir  le  fer  de  l'oxydation.  Le 
zinc  peut  jouer  le  même  rôle,  ainsi  que  Ma- 
louin  l'a  constaté  et  indiqué  en  1742.  Ce 
n'est  que  dans  ces  dernières  années  qu'on  a 
tiré  parti  en  grand  de  cette  propriété.  Ai.  So- 
rel  a  pris,  en  183C,  un  brevet  d'invention 
pour  la  galvanisation  du  fer,  nom  pompeux 
et  scientifique,  qui  revient  tout  simplement 
à  celui  de  zincage  du  fer.  Le  procédé  con- 
siste à  enduire  le  fer  de  zinc  en  le  plongeant 
dans  un  bain  de  ce  métal  en  fusion  ,  tout 
comme  on  l'enduit  d'étain  pour  fabriquer  le 
fur-blanc.  Mais  tandis  que,  dans  le  fer  étamé, 
le  fer  est  rendu  plus  oxydable  par  le  contact 
de  l'étain  que  lorsqu'il  est  entièrement  nu, 
di?  telle  sorte  que,  quand  l'étamage  n'a  pas 
été  exécuté  avec  le  plus  grand  soin,  les  par- 
ties qui  sont  à  découvert  s'écaillent  et  se  dé- 
truisent avec  rapidité;  dans  le  fer  zingué, 
au  contraire,  le  fer  est  protégé  par  le  zinc, 
non-seulement  partout  où  ce  métal  le  re- 
couvre ,  mais  même  dans  les  parties  (pu, 
par  suite  de  l'imperfection  de  l'opération, 
ont  pu  rester  à  nu;  c'est  cette  précieuse  pro- 
priété qui  le  caractérise. 

C'est  au  commencement  de  18  7  que 
M.  Sorel  a  livré  ses  premiers  produits  au 
public.  Depuis  cette  époque  Is  ont  été  sou- 
mis à  un  grand  nombre  d  épreuves,  tant  dans 
les  laboratoires  que  dans  les  ateliers,  et 
toutes  ces  épreuves  leur  ont  été  favorables; 
on  ne  sait  pas  encore  jusqu'à  quel  terme 
peut  se  prolonger  leur  durée.  Cette  question 
est  du  genre  de  celles  qui  ne  peuvent  être 
résolues  que  par  le  temps. 

()  ;  galvanise  ou  on  zingue  tous  les  objets 
en  fer  quels  qu'ils  soient,  après  qu'on  leur 
a  donné  les  formes  voulues.;  i\<-s  clous,  des 
chaînes,  des  toiles  el  treillis,  des  objets  de 
si  lieue  et  de  carrosserie,  des  outils  de  jar- 
dinage, etc.  On  fait  maintenant  un  grand 
usage  de  la  tôle  galvanisée  pour  couvrir  les 
toits ,    pour    confectionner  des    tuyaux   de 


l')7T 


7.IR 


7.1  R 


IS78 


poêle  ot  de  cheminée,  qui  doivent  être  placés 
a  l'extérieur,  les  gouttières,  les  tuyaux  de 
conduite  des  eaux,  les  tuyaux  a  vapeur,  les 
formes  à  sucre,  etc. 

La  tôle  galvanisée  n'est  pas  plus  chère,  à 
poids  égal,  que  la  tôle  nue  ;  elle  est  à  peu 
près  du  même  prix  que  le  zinc  laminé,  mais 
outre  qu'elle  est  beaucoup  plus  tenace  et 
plus  flexible,  elle  a  encore  l'avantage  de  ne 
pas  se  fondre  et  de  ne  pas  s'enflammer 
comme  celui-ci  dans  les  incendies. 

La  valeur  annuelle  des  produits  manufac- 
turiers livrés  par  l'établissement  de  M.  So- 
rel,  à  Paris,  est  de  plus  de  300,000  fr. 

Les  objets  zingués  ne  doivent,  dans  au- 
cun cas ,  être  employés  aux  usages  culi- 
naires ,  ni  à  tout  ce  qui  concerne  les  ali- 
ments. Le  26  janvier  1843,  huit  ouvriers 
serruriers  de  Metz  furent  empoisonnés  pour 
avoir  bu  du  vin  qui  était  resté  pendant  treize 
heures  dans  un  broc  en  fer  galvanisé. 

Jusqu'ici  on  n'était  point  parvenu  à  galva- 
niser la  fonte,  faute  de  pouvoir  la  décaper.  En 
employant  l'acide  impur  qui  a  servi  à  l'épu- 
ration des  huiles,  M.  Sorel  la  décape  con- 
venablement, et  elle  s'élame  parfaitement 
de  zinc,  enveloppe  très-utile  pour  la  préser- 
ver de  l'action  de  l'air  et  de  l'humidité.  Ce 
résultat  date  de  18U. 

ZIRCON.  —  Sous  le  nom  de  hyacinthe,  le 
zircon,  ou  jargon  de  Ceylan,  la  hyacinthe  de 
Ceylan,  \-a  hyacinthe  orientale  (c'est  un  saphir 
orangé1,  occidentale  (c'est  une  topaze  safra- 
née),  miellée  (autre'topaze  jaune  de  miel),  la 
belle  de  dissentis  (variété  de  grenat),  brune 
des  volcans  (c'est  un  idiocrase),  et  de  Com- 
postellc  (quartz  rouge  cristallisé),  appartien- 
nent à  d'autres  espèces.  Nous  ne  nous  oc- 
cuperons donc  ici  que  des  zircons  ou  jar- 
gons. 

Ces  pierres  sont  ordinairement  en  cris- 
taux prismatiques,  rectangulaires,  terminés 
par  des  sommets  tétraèdres  et  dérivant  d'un 
prisme  carré.  Ils  raient  difficilement  le 
quartz,  ont  une  réfraction  double,  un  as- 
pect gras  qui  tire  sur  le  métallique,  une 
couleur  qui  est  ordinairement  d'un  brun 
rougeâtre,  quoiqu'il  y  en  ait  d'incolores,  de 
bruns,  de  verdatres,  etc. 

1°  Jargon  de  Ceylan,  ou  zircon-jargon.  — 
Dans  l'Inde  ,  le  Pégu ,  dans  la  rivière  de 
Kirtna,  au  nord  de  Madras  et  surtout  à  l'Ile 
de  Ceylan.  Il  s'y  trouve  roulé  parmi  le  sable 
des  rivières,  môle  avec  des  tourmalines,  des 


grenats,  des  saphirs,  etc.  Ses  diverses  cou- 
leurs sont  le  gris  plus  ou  moins  blanchâtre, 
ou  jaunâtre,  le  vert  plus  ou  moins  intense, 
le  bïeu.Jo  brun  foncé,  le  rouge;  il  n'est  pas 
rare  d'en  trouver  des  cristaux  qui  ont  plu- 
sieurs de  ces  teintes.  Ces  couleurs  ont  un 
aspect  terne. 

Les  hyacinthes,  naturellement  blanches  ou 
bien  décolorées  par  le  feu,  sont  impropre- 
ment nommées  diamants  bruts,  et,  parfois, 
vendues  comme  tels.  Pour  les  distinguer, 
M.  Klaproth  conseille  d'y  verser  une  petite 
goutte  d'acide  hydrochlorique ,  qui  y  pro- 
duit une  tache  mate,  ce  qui  n'a  pas  lieu  avec 
le  diamant. 

2°  Le  zircon-hyaeinthe,  hyacinthe  de  Cey- 
lan. —  Cette  variété  se  trouve  principale- 
ment à  Ceylan,  dans  plusieurs  parties  de 
l'Inde,  etc.,  en  France,  dans  le  ruisseau 
d'Expailly,  etc.  Sa  couleur  est  généralement 
rouge  ou  d'un  brun  jaune  orangé  ;  ce  n'est 
que  lorsque  cette  teinte  est  rouge  qu'on  la 
nomme  hyacinthe  de  Ceylan.  On  en  trouvo 
aussi  de  bleuâtres,  de  verdatres.  Presque 
toutes  ces  couleurs  se  détruisent  par  le  feu; 
alors  ces  pierres  deviennent  ou  blanches  ou 
d'un  gris  tendre.  L'éclat  des  cristaux  du 
celle  espèce  est  plus  vif  que  celui  de  la  pré- 
cédente. 

3°  Hyacinthe  la  belle  (hyacinthe  d'/Iauy). 
—  C'est  dans  cette  espèce  que  viennent  se 
ranger  sinon  toutes  les  pierres  qui  se  débi- 
tent sous  le  nom  de  hyacinthe,  au  moins  une 
grande  partie  d'entre  elles. 

ZIRCONE  (oxyde  de  zirconium).—  MM.  Kla- 
proth et  Vauquelin  ont  trouvé  le  zircôno 
dans  le  zircon  ou  jargon  de  Ceylan,  et  M.  Guy- 
ton  de  Morveau,  dans  l'hyacinthe.  Les  sables 
des  ruisseaux  d'Expailly ,  près  du  Puy  en 
Vclay  et  de  Piso,  charrient  également  de  pe- 
tits zircons. 

ZIRCONIUM.  —  Corps  simple  ,  noir  et 
pulvérulent.  Il  prend  sous  le  brunissoir  l'é- 
clat métallique  du  fer.  Le  zirconium  ne  se 
trouve  que  combiné  à  l'oxygène  :  il  forme 
alors  un  oxyde  que  l'on  a  regardé  pendant 
longtemps  comme  une  terre,  et  qui  a  reçu  le 
nom  de  zircône.  Cet  oxyde  a  été  décou- 
vert, en  1789,  par  Klaproth  ,  célèbre  chi- 
miste prussien,  en  faisant  l'analyse  du  zir- 
con ou  jargon,  pierre  précieuse  et  très-rare, 
trouvée  dans  l'île  de  Ceylan.  Sans  impor- 
tance. Yoy.  Zircône. 


DtcnoxN     DE  CtlIUlB. 


50 


NOTES  ÀJ>DIT 


NOTE  I. 
MSiibîc  et  cohésion. 

En  y  réfléchissant.,  on  voit  que  l'attraction  mo- 
léculaire se  présente  à  nous  sous  trois  formes  bien 
distinctes;  car  elle  peut  s'exercer  : 

D'abord,  cuire  les  molécules  du  m 'me  corps,  c'est 
la  cohésion  proprement  dite,  la  cohésion  des.physi- 
ciens; 

Ensuite,  entre  des  molécules  plus  ou  moins  sembla- 
bles qui  se  mêlent  en  conservant  les  propriétés  inclivi- 
duelles  qui  les  caractérisent  :  c'est  la  force  de  disso- 
lution; c'est  la  foire  opposée  à  cette  résistance  des 
corps  à  se  dissoudre,  que  l'on  appelle  souvent  aussi, 
en  chimie,  cohésion  ; 

Enfin,  entre  les  molécules  dissemblables  qui  s'u- 
nissent étroitement,  et  donnent  un  produit  doué  de 
propriétés  qui  lui  sont  propres  ;  c'est  l'affinité. 

Vous  remarquerez  que  la  cohésion  physique  ne 
comporte  aucune  limite  entre  les  molécules  qu'elle 
réunit.  Chaque  cristal,  chaque  masse  solide  ou  li- 
quide homogène  est  susceptible  de  se  grossir,  de 
s'accroître  par  L'addition  de  nouvelles  parties,  et 
cet  accroissement  n'admet  aucune  borne. 

H  n'en  est  pas  loul  à  l'ait  de  même  des  dissolutions. 
Elles  ne  peuvent  se  faire  au  delà  de  certaines  limites, 
entre  lesquelles  du  reste  on  en  varie  indéfiniment 
les  proportions.  Ainsi,  à  l'eau  sucrée  ou  salée  on  ne 
saurait  ajouter  du  sucre  ou  du  sel,  si  elle  est  déjà 
saturée;  mais  on  peut  y  introduire  de  l'eau  en  grande 
quantité.  Se  fait-il,  en  tout  cas,  un  mélange  indé- 
fini, ou  bien  est-ce  une  combinaison  qui  se  délaie? 
C'est  un  point  que  je  ne  veux  point  discuter  ici  :  je 
puis  dire,  en  passant,  que  je  pencherais  vers  le  der- 
nier avis  :  cela  d'ailleurs  ne  fait  rien  ici  ;  car  il  reste 
toujours  vrai  qu'a  une  dissolution  on  peut  ajouter 
beaucoup  du  véhicule  qui  a  servi  à  la  faire,  sans  al- 
térer le  composé. 

Enfin,  s'agit-il  de  corps  fortement  antagonistes, 
comme  un  acide  et  une  base;  s'agit-il,  en  un  mot, 
de  corps  qui  s'unissent  étroitement  et  sans  conserver 
leurs  propriétés,  l'action  moléculaire  présente  des 
limites  précises  et  définies  ;  elle  se  l'ait  par  sauts  très- 
distincts. 

Faut-il  voir  là  trois  forces  distinctes  :  la  cohésion, 
la  force  de  dissolution  cl  l'affinité,  ou  bien  la  même 
force  modifiée?  Cette  dernière  opinion  est  la  plus 
simple.  N'est-ce  pas  aussi  celle  que  conduit  à  adop- 
ter un  examen  attentif  de  la  question? 

La  cohésion  s'exerce  entre  des  particules  simi- 
laires; elle  est  faible  et  sans  limite  apparente.  La 
force  de  dissolution  s'exerce  de  préférence  sur  des 
particules  analogues  ;  elle  est  plus,  fjrle  que  la: co- 
hésion, et  si  elle  s'exerce  d'une  manière  indéfinie, 
c'est  seulement  entre  certaines  limites.  L'affinité 
s'exerce  surtout  entre  des  particules  très-dissem- 
blables;  elle  est  très-énergique,  présente  des  limites 
tranchées   et  donne  des   produiis    toujours  définis. 

N'éles-vous  pas  Surpris  de  voir  la  force  accroître 
d'intensité,  et  ses  effets  devenir  de  plus  en  plus  dé- 
finis à  mesure  que  les  propriétés  des  molécules  s'é- 
loignent ?  Ainsi,  prenez,  du  cristal  ;  rien  n'est  plus 
facile  que  d'en  séparer  les  particules  similaires  ; 
il  suffit  d'un  choc  pour  le  rompre.  Demandc-t-on 
la  séparation  des  deux  silicates  qui  le  constituent 
essentiellement,  c'est  chose  plus  délicate.  Cepen- 
dant une  fusion  tranquille  peut  la  produire  en  partie. 
Voulez-vous  isoler  la  silice  des  oxydes,  il  faut  avoir 
recours  à  des  réactions  plos  puissantes,  néanmoins 
les  acid  is  forts  mettront  la  silice  en  liberté,  en  s'em- 
parant  d<:s  bases    Mais  si  vous  demandez  la  décom- 


position de  la  silice  elle-même,  s'il  faut  surmonter 
la  force  nui  réunit  l'oxygène  et  le  silicium,  alors  il 
devient  nécessaire  de  mettre  en  jeu  tout  ce  que  la 
chimie  a  déplus  énergique. 

A  ces  principes  se  rattachent  des  généralités  frap- 
pantes de  vérité  ;  tels  sont  ces  deux  résultats,  bien 
connus,  que  les  corps  se  combinent  a\cc 'd'autant 
plus  de  force  que  leurs  propriétés  sont  plus  opposées, 
et  qu'ils  se  dissolvent  d'autant  mieux  qu'ils  se  res- 
semblent davantage.  Par  exemp'e,  c'est  avec  les 
corps  non  métalliques  que  se  combinent  de  préfé- 
rence les  métaux  ;  c'est  par  les  alcalis  nue  les  acides 
sont  attirés  avec  plus  de  force,  et  ainsi  de  suite. 
S'agit-il ,  au  contraire,  de  trouver  des  dissolvants, 
il  faut  chercher  les  substances  qui  se  rapprocheul 
le  plus  de  celles  que  l'on  veut  dissoudre.  Avez-vous 
des  métaux  à  dissoudre,  pour  cela  prenez  d'autres 
métaux  :  le  mercure,  par  exemple,  conviendra  le 
plus  souvent.  Sont-ce  des  corps  irès-oxydés,  recou- 
rez en  général  aux  dissolvants  Irès-oxydés  ;  des 
corps  très-hydrogénés,  ce  sont  ordinairement  des 
dissolvants  très-hydrogénés  que  vous  devrez  choisir. 
Une  huile  dissout  facilement  une  graisse,  une  ré- 
sine :  eh  bien  !  consultez  la  composition  de  ces  corps, 
elle  est  toute  semblable. 

D'où  l'on  voit  aisément  que  l'affinité  de  Darrhu- 
sen  se  rapportait  surtout  à  la  force  de  dissolution, 
qui  jouit  en  effet  de  la  propriété  d'unir  des  corps  qui 
se  ressemblent,  et  de  les  unir  souvent  d'une  ma- 
nière presque  inextricable. 

Bref,  et  pour  résumer,  une  seule  attraction  molé- 
culaire, pourrait  fort  bien  suffire  pour  expliquer 
les  variations  que  l'on  observe  dans  les  fai!s,  puis- 
qu'elle s'exercerait  sur  des  particules  tantôt  identi- 
ques, tantôt  analogues,  tantôt  dissemblables.  Si  la 
forme  des  particules  doit  être  prise  en  considération, 
leur  action  réciproque  devrait  varier  dans  le  même 
sens  que  la  dissemblance  des  particules,  et  c'est 
aussi  ce  quia  lieu.  Laissons  à  l'expérience  ultérieure 
le  soin  de  préciser  la  nature  de  celle  force,  cl  de  dé- 
terminer les  lois  de  ses  effets  divers,  si  ces  vues, 
qu'on  ne  peut  aujourd'hui  présenter  que  comme  pro- 
bables, se  trouvent  vérifiées  par  la  suite. 

NOTE  II. 

Composition  de  l'uÊa*  et  oxygène  enlevé 

par  la  respiration. 

L'air  atmosphérique,  qui  joue  un  si  grand  rôle 
dans  la  nature  organique,  dit  M.  Dumas,  possède-t-il 
aissi  une  composition  Simple  comme  l'eau,  l'acide  car- 
bonique et  l'ammoniaque?  Telle  est  la  question  que 
nous  avons  récemment  étudiée,  M.  Boussingault  et 
moi.  Or,  nous  avons  trouvé,  comme  le  pensait  le  plus 
grand  nombre  de  chimistes,  et  contrairement  à  l'opi- 
nion du  docteur  Proul,  à  qui  la  chimie  doit  tant  de 
\iies  ingénieuses,  que  l'air  est  un  mélange,  un  vérita- 
ble mélange. 

En  poids,  l'air  renferme  2,000  d'oxygène  pour 
7,700  d'azote;  en  volume,  208  du  premier  pour  7'.l2 
du  second. 

L'air  renferme,  en  outre,  de  &  à  C|! 0,000 ,s  d'acide 
carbonique  en  volume,  soit  qu'on  le  prenne  à  Paris, 
soit  qu'on  le  prenne  à  la  campagne.  Ordinairement 
il  en  renferme  •4|10,000"'. 

De  plus,  il  contient  une  quantité  presque  insensi- 
ble de  ce  gaz  hydrogène  carboné  qu'on  nomme  gaz 
des  marais,  et  que  les  eaux  stagnantes  laissent  dé- 
gager à  chaque  instant. 

Nous  tic  parlons  p;.s  île  la  vapeur  aqueuse,  si  in- 
variable; de  l'oxyde  d'ammonium  et  de  facile  azo- 
tique, qui  ne  p 'uveii'  avoir  dans  l'air  qu'une  eus- 


i:;st 


NOTE  >    ADDITIONNELLES. 


lî-82 


teuce  momentanée-,  à  raison  de  leur  solubilité  dans 
l'eau. 

L'air  constitue  donc  un  mélange  d'oxygène;  d'azote, 
d'acide  carbonique  et  de  gaz  des  marais. 

L'acide  carbonique  y  varie,  et  même  beaucoup, 
puisque  les  différences  y  vont  presque  du  simple  au 
double  de  i  à  6[10,000cs.  Ne  serail-ce  pas  la  preuve 
que  les  plantes  lui  enlèvent  cet  acide  carbonique  et 
que  les  animaux  lui  en  redonnent?  ne  serait-ce  pas, 
en  un  mot,  la  preuve  de  cet  équilibre  des  éléments 
de  l'air  attribué  aux  actions  inverses  que  les  animaux 
et  les  planta;  produisent  sur  lui? 

Il  y  a  longtemps,  eu  effet,  qu'on  l'a  remarqué.  Les 
animaux  empruntent  à  l'air  son  oxygène  et  lui  ren- 
dent de  l'acide  carbonique;  les  piaules,  à  leur  tour, 
décomposent  cet  acide  carbonique  pour  en  lixer  le 
carbone  ,  et  restituent  son  oxygène  à  l'air. 

Comme  les  animaux  respirent  toujours,  comme 
les  plantes  ne  respirent  que  sous  l'influence  solaire; 
comme,  en  hiver,  la  terre  est  dépouillée,  tandis 
qu'en  été  elle  est  couverte  de  verdure,  on  a  cru  que 
l'air  devait  traduire  toutes  ces  influences  dans  sa 
constitution. 

L'acide  carbonique  devait  augmenter  la  nuit  et 
diminuer  le  jour.  L'oxygène,  à  son  tour,  devait  sui- 
vre une  marche  inverse. 

L'acide  carbonique  devait  aussi  suivre  le  cours  des 
6aisons  et  l'oxygène  subir  le.  même  sort. 

Tout  cela  est  vrai,  sans  doute,  et  très-sensible  pour 
une  portion  d'air  limitée  et  confinée  sous  une  cloche; 
mais,  dans  la  masse  de  l'atmosphère,  toutes  ces  va- 
riations locales  se  confondent  et  disparaissent.  11  faut 
ries  siècles  accumulés  pour  que  cette  balance  des 
deux  règnes,  au  sujet  de  la  composition  de  l'air, 
puisse  être  mise  en  jeu  d'une  manière  eflîeace  et  né- 
cessaire ;  nous  sommes  donc  bien  loin  de  ces  varia- 
lions  journalières  ou  annuelles,  qu'on  était  disposé  à 
regarder  comme  aussi  faciles  à  observer  qu'à  prévoir. 
Relativement  à  l'oxygène,  le  calcul  montre  qu'en 
exagérant  toutes  les  données,  il  ne  faudrait  pas  moins 
de  800,000  années  aux  animaux  vivant  à  la  surface  de 
la  terre,  pour  le  faire  disparaître  en  entier. 

Par  conséquent,  si  l'on  supposait  que  l'analyse  de 
l'aireùt  été  faite  en  1800,  et  que,  pendant  tout  le  siècle, 
les  plantes  eussent  cessé  de  fonctionner  à  la  surface 
du  globe  entier,  tous  les  animaux  continuant  d'ail- 
fuis  à  vivre,  les  analystes,  en  1900,  trouveraient 
l'oxygène  de  l'air  diminué  de  lj8000=  de  son  poids, 
quantité  qui  est  inaccessible  à  nos  méthodes  d'obser- 
vations les  plus  délicates,  et  qui,  à  coup  sûr,  n'in- 
fluerait en  rien  sur  la  vie  des  animaux  ou  desplantes. 
Ainsi,  nous  ne  nous  y  tromperons  pas,  l'oxygène 
de  l'air  est  consommé  par  les  animaux,  qui  le  con- 
vertissent en  eau  et  en  acide  carbonique;  il  est  res- 
titué par  les  plantes,  qui  décomposent  ces  deux  corps. 
Mais  la  nature  a  tout  disposé  pour  que  le  magasin 
d'air  fut  tel,  relativement  à  la  dépense  des  animaux, 
que  la  nécessité  de  l'intervention  des  plantes  pour  la 
purification  de  l'air  ne  se  fit  sentir  qu'au  bout  de 
quelques  siècles. 

L'air  qui  nous  entoure  pèse  autant  que  58 1,000 
cubes  de  cuivre  d'un  kilomètre  de  côté  ;  son  oxygène 
pesé  autant  que  134,000  de  ces  mêmes  cubes.  Lu 
supposant  la  terre  peuplée  de  mille  millions  d'hom- 
mes, et  en  portant  la  population  animale  à  une  quan- 
tité équivalente  à  trois  mille  millions  d'hommes,  on 
trouverait  que  ces  quantités  réunies  ne  consomment, 
en  un  siècle  ,  qu'un  poids  d'oxygène  égal  à  15  ou 
16  kilomètres  cubes  de  cuivre,  tandis  que  l'air  en  ren- 
ferme 134,000. 

11  faudrait  10,000  années  pour  que  tous  ces  hom- 
mes pussent  produire  sur  l'air  un  effet  sensible  à 
l'eudiomètre  de  Volta  ,  même  en  supposant  nulle 
l'influence  des  végétaux,  et  que  néanmoins  ceux-ci 
lui  restituent  sans  cesse  de  l'oxygène  en  quantité  au 
moins  égale  à  celle  qu'il  perd,  et  peut-être  supérieu- 
re; caries  végétaux  vivent  tous  aussi  aux  dépens 


de  l'aci  le  carbonique  fourni  par  les  animaux  eux- 
mêmes. 

Ce  n'est  donc  pas  pour  purifier  l'air  que  ceux-ci  res- 
pirent, que  les  végétaux  sont  surtout  nécessaires  aux 
animaux;  mais  hi  n  pour  leur  fournir,  et  pour  leur 
fournir  incessamment  de  la  matière  organique  toute 
prête  à  l'assimilation  ;  de  la  matière  organique  qu'ils 
puissent  brûler  à  leur  profit. 

Il  y  a  donc  un  service  nécessaire  sans  doute,  mais 
si  éloigné  que  notre  reconnaissance  en  est  bien  pe- 
tite, que  les  végétaux  nous  rendent,  en  purifiant  l'air 
que  nous  consommons.  Il  en  est  ui\  autre  tellement 
prochain  que  si,  pendant  une  seule  année,  il  nous 
faisait  défaut,  la  terre  en  serait  dépeuplée;  c'est  celui 
que  ces  mêmes  végétaux  nous  rendent  en  préparant 
notre  nourriture  et  celle  de  tout  le  règne  animal. 
C'est  en  cela  surtout  que  réside  cet  enchaînement 
des  deux  règnes.  Supprime/,  les  plantes,  et  dès  lors 
les  animaux  périssent  tous  d'une  affreuse  disette;  la 
nature  organique  elle-même  disparait  tout  entière 
avec  eux,  en  quelques  saisons. 

Cependant,  avons-nous  dit,  l'acide  carbonique  de 
l'air  varie  de  -i  à  0|I0,000=.  Ces  variations  sont  très- 
faciles  à  observer  et  très-fréquentes.  N'est-ce  pas 
là  un  phénomène  qui  accuse  l'influence  des  animaux 
qui  introduisent  cet  acide  dans  l'air  et  celle  des  vé- 
gétaux qui  le  lui  enlèvent? 

Non,  vous  le  savez,  ce  phénomène  est  un  simple 
phénomène  météorologique.  11  en  est  de  l'acide  car- 
bonique comme  de  la  vapeur  aqueuse,  qui  se 
forme  à  la  surface  des  mers,  pour  se  condenser  ail- 
leurs, retomber  en  pluie  et  se  reproduire  encore  sous 
forme  de  vapeur. 

Celte  eau  qui  se  condense  et  tombe,  dissout  et 
entraîne  l'acide  carbonique  ;  celle  eau  qui  s'évapore 
abandonne  ce  même  gaz  à  l'air. 

Il  y  aurait  donc  un  grand  intérêt  météorologique  à 
mettre  en  regard  les  variations  de  l'hygromètre  et 
celles  des  saisonsou  de  l'étal  du  ciel  avec  les  varia- 
tions de  l'acide  carbonique  de  l'air;  mais  jusqu'ici 
tout  tend  à  montrer  que  ces  variations  rapides  cons- 
tituent Un  simple  événement  météorologique,  et  non 
pas,  comme  on  l'avait  peiiié,  un  événement  physio- 
logique qui,  considéré  isolément,  produirait,  à  coup 
sur,  des  variations  infiniment  plus  lentes  que  celles 
qu'on  observe  en  réalité  tant  dans  les  villes  qu'à  la 
campagne  elle-même. 

Ainsi  l'air  est  un  immense  réservoir  où  les  plantes 
peuvent  longtemps  puiser  tout  l'acide  carbonique  né- 
cessaire à  leurs  besoins,  où  les  animaux,  pendant 
lien  longtemps  encore,  trouveront  tout  l'oxygène 
qu'ils  peuvent  consommer. 

C'est  aussi  dans  l'atmosphère  que  les  plantes  pui- 
sent, leur  azote,  soit  directement,  soit  indirectement  ; 
c'est  là  que  les  animaux  le  resliiuent  en  définitive. 

L'atmosphère  e:4  donc  un  mélange  qui  reçoit  et 
fournit  sans  cesse  de  l'oxygène,  de  l'azote  ou  de  l'a- 
cide carbonique,  par  mille  échanges  dont  il  est  main- 
tenant facile  de  se  former  une  juste  idée.    Dumas. 

NOTE    II  I. 

Alîsaseasls. 

On  désigne  par  aliments  tout  ce  que  l'on  mange,  et 
tout  ce  que  l'on  boit  pour  se  nourrir,  réparer  les  per- 
les et  entretenir  l'équilibre,  sans  lesquels  la  vie  s'é- 
teint bieniôt. 

La  nature  donne  des  aliments  dans  l'état  le  plu^ 
simple,  le  plus  convenable  à  l'homme;  et  si  ces  ali- 
ments n'étaient  falsifies  ,  dénaturés  par  les  raffine- 
ments du  luxe,  on  serait  moins  exposé  à  une  infi- 
nité de  maux,  ainsi  qu'à  des  morts  prématurées. 

Les  substances  qui  servent  à  l'alimentation  sont 
solides  et  liquides.  Ces  substances  sont  fournies  par 
les  règnes  végétal  et  animal.  Le  règne  minéral  ne 
sert  en  rien  à  l'alimentation.  La  chimie  fait  connaître 
en  partie  les  propriétés  des  aliments. 

Aucune  substance  saline,   anière,  aromatique  on 


K?B3 


NuTKS    ADDITIONNELLE 
môme  de  loui  c 


VM 


acre,  n'est  alimentaire;  il  en  «si  de 
qui  répugne  à  l'estomac. 

L'altération  de  I.i  substance  alimentaire  est  un 
caractère  de  su  propriété  nutritive;  c'est  dans  l'es- 
tomac et  dans  les  intestins  qu'a  lien  cette  altération. 

Chaque  aliment  a  une  saveur  particulière  qui  le 
fait  distinguer  des  autres  et  qui  le  l'ait  rechercher  et 
repousser.  Celte  saveur  fait  conjecturer  les  principes 
constituants  de  l'aliment,  et,  par  conséquent,  ses  pro- 
priétés. 

Certains  aliments  produisent  de  bons  sucs  et  peu 
de  matière  excrémeiililielle;  tels  sont  le  pain  de  fro- 
ment pur,  frais,  bien  fermenté  et  bien  cuit,  les  chairs 
de  boeuf]  de  mouton,  de  veau,  le  chapon,  la  poule,  la 
perdrix  et  autres  oiseaux. 

D'autres  aliments  sont  peu  nourrissants.  De  ce 
genre  sont  ceux  qui  sont  durs,  coriaces,  denses, 
lourds,  le  mauvais  pain,  la  chair  de  chèvre,  de  lioue, 
certains  légumes,  le  vieux  fromage,  etc.  Néanmoins  de 
leis  aliments  ne  sont  pas  insalubres  pour  tous  les  in- 
dividus, mais  seulement  d'après  tels  ou  tels  tempé- 
raments, le  genre  de  vie,  la  profession,  elc. 

Beaucoup  d'aliments  contiennent  de  la  fécule,  tels, 
par  exemple,  le  sagou,  le  riz,  elc.  D'autres  sont 
sacéliarius;  il  y  en  a  de  inucilagineux,  de  visqueux: 
les  amandes  contiennent  un  mucilage  joint  à  une 
huile.  On  trouve  des  aliments  acides,  huileux  ou 
graisseux,  gélatineux,  caséeux,  albumineux,  tels  que 
les  œufs,  les  moules,  les  huîtres. 

La  patate,  la  châtaigne,  les  haricots,  les  lentilles, 
le  blé,  etc.,  sont  non-seulement  farineux,  mais  ils 
ont  du  gluten  (le  gluten  est  un  principe;  immédiat  des 
végétaux  ;  c'est  a  sa  présence  dans  les  graines  cé- 
réales qu'est  due  leur  propriété  de  former  du  bon 
pain),  surtout  à  l'état  frais. 

Les  épinards,  la  bette,  la  blette,  le  pourpier,  sont 
mucilagineux  ,  mais  ce  mucilage  est  plus  épais  dans 
les  aspergés,  les  topinambours  et  les  artichauts.  Il  y 
a  un  acide  plus  prononcé  dans  l'oseille ,  une  sub- 
stance sucrée  ou  saccharine  dans  la  carotte,  la  belle- 
rave,  elc.  Le  navet,  le  radis,  la  rave,  le  chou,  con- 
tiennent beaucoup  d'eau.  Il  y  a  un  acre  très-pro- 
noncé dans  l'ognon,  l'ail,  etc.  Les  substances  saccha- 
rines sont  les  ligues,  les  raisins,  l'abricot,  le  miel,  la 
canné  à  sucre,  etc.  L'acidité  est  plus  forte  dans  les 
citrons,  limons,  oranges,  cerises,  pêches,  fram- 
boises, groseilles,  prunes,  pommes,  poires,  que 
dans  les  autres  fruits.  On  appelle  substances  hui- 
leuses le  beurre,  les  huiles,  les  graisses.  Le  lait-, 
le  fromage,  sont  des  substances  caséeuses.  La  chair 
des  animaux  diffère  non-seulement  en  raison  de  leurs 
espèces,  mais  encore  d'après  l'âge,  le  pays,  la  nour- 
riture, la  manière  d'être,  le  sexe,  la  castration,  la  sai- 
son, èl  enlin  d'après  la  manière  dont  elle  est  préparée. 

La  chair  des  jeunes  animaux,  surtout  celle  des 
nouveau-nés,  est  fort  muqueuse,  humide,  lâchant 
,e  ventre  ;  celle  des  vieux  animaux  est  au  contraire 
dure,  sèche,  nerveuse,  de  fort  difficile  digestion  et 
m-  donnant  que  très-peu  de  gélatine  ,  parce  qu'elle 
manque  avec  l'âge;  il  faut,  par  conséquent,  préfère™ 
la  chair  des  animaux  qui  ne  sont  ni  trop  jeunes  ni 
trop  vieux,  et  qui  peuvent  donner  de  la  gélatine, 
parce  qu'elle  restaure  et  qu'elle  fortifie.  C'est  la  gé- 
latine qui  est  la  hase  de  toutes  les  gelées,  soit  animale, 
soit  végétale.         k 

Les  animaux  qui  vivent  dans  les  lieux  humides  ont 
une  chair  plus  humide. 

La  chair  des  oiseaux  et  des  animaux  sauvages  est 
plus  légère  que  celle  des  animaux  domestiques,  parce 
qu'ils  tout  plus  d'exercice  et  que  leur  substance  est 
plus  sèche. 

Due  chair  graisseuse  l'aligne  l'estomac  et  occa- 
sionne des  nausées;  il  faut  préférer  celle  qui  lient  un 
juste-milieu  et  qui  a  un  bon  go  lit  ;  c'est  ce  qui  existe 
dans  la  chair (jes animaux  nourris  dans  de  bons  pâtu- 
rages. 

Ceux  qui  se  nourrissent  de  thym,  de  serpolet, 


de  lavande,  de  romarin  ,  ou  d'autres  piaules  aro- 
matiques, donnent  une  viande  d'un  goût  fort  délicat. 

Les  animaux  châtrés  Olll  la  chair  tendre,  agréai  le 
au  goût  et  d'assez  facile  digestion,  pourvu  qu'elle  ne 
soit  pas  trop  grasse. 

En  général  on  préfère  la  chair  desmàlesà  celle  des 
femelles. 

Les  viandes  salées  on  fumées  ne  conviennent 
point  aux  estomacs  faibles,  délicats,  irritables , 
niais  bien  à  ceux  qui  sont  robustes,  qui  exercent  leurs 
forces. 

Tout  aliment  qui  tourne  facilement  à  l'aigre, 
tels  que  la  graisse,  les  beurres,  les  huiles,  fatigue 
l'estomac  et  ne  nourrit  pas  ;  enlin,  les  aliments 
qui  se  corrompent  facilement  nuisent  à  la  santé. 

Les  aliments  du  règne  animal  sont  plus  nourris- 
sants que  ceux  que  fournit  le  règne  végétal.  I>a 
chair,  les  tendons,  les  os,  les  muscles,  donnent  par 
l'ébullilion  une  substance  alimentaire,  connue  sous  le 
nom  de  gélatine  (l). 

Pour  ce  qui  concerne  l'alimentation  prise  (Lins  le 
règ;ie  végétal,  les  farineux  tiennent  le  premier  rang. 
On  les  trouve  dans  l'amidon  d'un  grand  nombre  de  ra- 
cines de  diverses  classes,  dans  les  semences  légumi- 
neuses, mais  qui  sont  moins  digeslives.  Ainsi  la  châ- 
taigne et  les  glands  sont  des  farineux  nourrissants, 
niais  pesants. 

Les  aliments  aqueux,  tels  que  les  fruits  succulents, 
deviennent  la  principale  nourriture  des  habitants  des 
pays  chauds;  ils  sont  très-propres  à  leur  faire  suppor- 
ter la  chaleur  et  à  les  rafraîchir. 

Plusieurs  céréales,  telles  que  les  holcus,  la  betterave, 
carotte,  panais,  chervis,  ache,  etc.,  contiennent  des 
sucs  doux,  alimentaires.  Les  fruits  rafraîchissants, 


(I)  Nous  avons  peine  à  comprendre  comment  la  corn- 
ntissimi  qui  a  élé  nommée  par  l'Académie  dos  sci  nces 
depuis  nombre  d'années,  n'a  pas  encore  l'ait  son  opinion 
sur  la  gélatine.  Los  uns,  et  c'est  le  plus  grand  nombre, 
disent  que  la  gélatine  est  nutritive;  d'autres,  le  nombre 
de  ceux-ci  diminue  tous  les  ans,  assurent  le  contraire.  Il 
faudrait  pourtant  savoir  a  quoi  s'en  tenir  d'une  manière 
olliciede. 

Voiri,  relativement  aux  propriétés  alimentaires  de  ta 
gélatine,  un  fait  qui  nous  parait  très-curieux.  Le  docteur 
Itoiilui,  voyageant  dans  l'Amérique  méridionale  pour  des 
recherches  d'histoire  naturelle,  s'engage,  avec  une  suiie 
assez  nombreuse,  dans  des  montagnes  où  l'espoir  de  trou- 
ver du  gibier  lui  a»»il  l'ait  pn  ndre  une  provision  iusulli- 
sanie  de  vivres.  Le  gibier  ayant  manqué  et.  les  provisu  ns 
étant  épuisées,  il  fallut  chercher  d'autres  moyens  de  cont- 
balire  la  laim.  Après  des  tourments  indicibles,  l'un  des 
gens  de  la  caravane  s'avisa  de  faire  roussir  au  leu  la  se- 
melle de  ses  sandales;  les  dents  de  nos  pèlerins,  quoique 
longu  s,  n'y  trouvèrent  pas  leur  compte;  leur  substance 
était  dure  et  la  mastication  difficile;  mais  leur  estomac  en 
fut  satisfait,  car  la  gélatine  qui  restait  dans  le  cuir  sullil  à 
sustenter  tous  les  voyageurs  et  leur  donna  des  forces  pour 
atteindre  au  gtte  le  plus  prochain. 

Les  discussions  sur  la  gé'atine  ont  eu  du  retentisse- 
ment. L'illustre  Carême,  cet  ancien  cuisinier  des  princi- 
paux princes  de  l'Europe,  Carême,  qui  aimait  la  cuisine 
avec  passion,  qui  professait  l'ait  culinaire  en  véritable  ar- 
tiste, le  même  Carême  alla  trouver  un  jour  M.  Darcel,  et 
lui  dit  : 

—  Je  suis  Carême,  le  cuisinier  des  princes,  et  le  prime 
des  cuisiniers;  je  viens  vous  offrir  les  conseils  de  mon 
art  pour  diriger  l'emploi  culinaire  de  la  gélatine.  Ordon- 
nez, que  faut-il  fiire  pour  a\oir  part  à  la  reconnaissance 
et  aux  bénédictions  de  nies  concitoyens? 

—  Vous  avez  fixé  les  lois  de  la  cuisine  du  riche,  lui  dit 
l'honorable  M.  Darcet  avec  une  bonhomie  charmante, 
c'est  celle  des  pauvres  dont  il  laul  maintenant  rédiger  le 
code  Transportez  le  siège  de  votre  empire  à  l'hôpital 
Saint-Louis;  vous  aurez  pour  sujets  Ions  les  estomacs  de 
l'établissement;  vous  trouverez  la  un  de  mes  appareils  a 
gélutiue;  tout  y  sera  mis  à  votre  disposition. 

Carême  s'occupa  bientôt,  en  effet,  de  la  rédaction  d'un 
livre  qu'il  voulait  intituler  \eCiiisiuier  des  pauvres;  mais, 
hélas!  il  ne  nous  en  a  laissé  que  le  premier  chapitre,  la 
parque  impitoyable  ne  lui  aya.il  pas  permis  d'arriver  jus- 
qu'au de  nier  feuillet.  (Aulamer  J 


IIÎ5 


NOTES    ADMTtONiNIiLLÉS. 


1...V, 


tris  que  LoS  groseilles,  les  oranges ,  I  •-  grenades,  les 
cerises,  ananas,  elc,  sont  moins  nourrissants. 

Il  y  a  des  fruits  astringents,  tels  que  les  cornouilles, 
l'alizé ,  et  des  céréales;  telles  que  le  riz,  le  millet.  Les 
huileux  ne  se  rencontrent  que  dans  les  amandes  ou 
les  fruits. 

Il  y  a  des  aliments  qu'où  mange  tels  que  la  nature 
les  donne,  d'autres  ont  besoin  d'être  préparés.  On 
sait  que  la  préparation  a  lieu  de  trois  manières  :  on 
les  fait  bouillir,  rôtir  ou  frire. 

On  les  fait  bouillir  dans  de  l'eau  ou  dans  leur 
propre  suc,  à  un  feu  lent.  C'est  l'albumine  qui 
forme  l'écume  du  pot-au-feu.  Les  viandes  cuites  dans 
leurjus  nourrissent  plus  que  celles  qui  sont  bouillies 
dans  l'eau. 

L 'aliment  doit  avoir  deux  qualités  particulières  : 
celle  de  contenir  une  substance  capable  de  réparer 
les.pertes  que  le  corps  fait  sans  cesse,  et  celle  d'o!- 
Irir  une  résistance  convenable  au  degré  d'énergie  des 
organes  qui  servent  à  la  digestion.  Aussi  ces  organes 
souffriront-ils  lorsqu'on  leur  donnera  un  aliment  ou 
trop  ou  trop  peu  au-dessus  de  leurs  forces.  Il  est  doue 
indispensable  de  consulter  les  puissances  drgestives 
avant  de  remplir  son  estomac. 

NOTE  IV. 

amiante. 

Cette  substance,  qu'on  rencontre  en  petits  amas 
dans  certaines  roches  primitives,  a  des  propriétés  si 
singulières,  que  les  anciens  ,  séduits  par  l'amour  du 
merveilleux,  ont  enrichi  son  histoire  d'une  foule  de 
labiés  qui  ont  acquis  à  celte  pierre  une  célébrité  qui 
s'est  perpétuée  jusqu'à  nous.  Sa  texture  fibreuse,  son 
éclat  souvent  soyeux,  la  facilité  avec  laquelle  on  en 
sépare  des  filaments  extrêmement  déliés,  flexibles  et 
élastiques,  ressemblant  en  quelque  sorte  au  lin  et  à 
la  soie;  enfin  son  inaltérabilité  et  son  incombuslibi- 
lité-par  le  feu,  la  firent  regarder  comme  une  espèce 
de  lin  incombustible  produit  par  une  plante  des  Indes. 
Celte  croyance,  entretenue  par  Pline,  qui  avance  que 
c'est  an  climat  aride  et  brûlant  sous  lequel  elle  croit, 
que  celte  plante  doit  sa  propriété  de  résister  au  feu, 
n'a  été  détruite  que  lorsque  les  chimistes  se  sont 
occupés  de  l'examen  de  ses  prétendues  libres  végé- 
tales. Us  ont  reconnu  que  l'amiante  est  un  minéral 
composé  de  plusieurs  oxydes  métalliques  :  chaux, 
magnésie,  alumine,  unis  à  l'acide  qu'on  désigne  au- 
jourd'hui par  le  nom  d'acide  siliçique,  qui  rappelle  le 
si/e.t  dont  il  est  le  principal  composant. 

Ce  minéral  très-repandu  se  trouve  surtout  dans  les 
Hautes-Alpes,  dans  les  Pyrénées,  près  de  Barèges, 
en  Ecosse,  en  Corse  et  dans  la  partie  de  la  Savoie 
que  l'on  nomme  la  Tarantaise.  C'est  de  ce  dernier 
pays  que  vient  l'amiante  dont  les  filaments  sont  les 
(dus  longs  et  les  plus  soyeux. 

Les  anciens  filaient  l'amiante  et  en  faisaient  des 
nappes,  des  serviettes,  des  coiffes,  (pie  l'on  jeiaii  au 
feu  quand  elles  étaient  sales,  cl  qui  en  sortaient  plus 
blanches  que  si  on  les  eut  lavées,  parce  que  toutes 
les  matières  étrangères  étaient  détruites  par  le  feu, 
qui  n'altérait  aucunement  le  tissu.  Le  mot  atinante 
signifie  une  chose  qu'on  ne  peut  souiller. 

Chez  les  Grecs  et  les  Romains,  qui  brûlaient  les 
morts,  on  en  faisait  des  linceuls  dans  lesquels  on 
enveloppait  le  corps  des  rois,  afin  de  recueillir  leurs 
cendres  pures  de  tout  mélange.  On  trouva  en  1 702, 
à  Home,  près  de  la  porte  Naevia,  une  urne  funéraire 
dans  laquelle  il  y  avait  un  crâne,  des  os  brûlés  et 
des  cendres,  renfermés  dans  une  toile  d'asbesle  d'une 
merveilleuse  longueur  :  près  de  deux  mètres  sur  un 
mètre 600  millimètres  de  largeur.  On  voyait  naguère 
au  Vatican  ce  monument  précieux. 

Les  mèches  incombustibles  des  anciens  étaient 
faites  avec  l'amiante,  qui,  suivant  certains  auteurs, 
brillaient  dans  l'huile  sans  se  consumer.  De  là  la 
fable  des  lampes  perpétuelles.  Le  nom  A'asbes'.e,  qui 


signifie  inextinguible,  parait  même  avoir  été  donné  à 
cette  pierre  d'après  cet  usage.  Aldovranile,  natura- 
liste de  Bologne  du  XVI'  siècle,  assurait  qu'on  pouvait 
la  réduire  en  huile,  qui  brûlait  sans  jamais  se  con- 
sumer. Les  antres  alchimistes,  non  moins  amis  ilu 
merveilleux,  l'appelaient  lin  vif  ou  laine  de  Salaman- 
dre, parce  que,  d'après  leurs  idées,  la  salamandre 
était  à  réprouve  du  feu. 

Lorsque  les  filaments  de  cette  substance  sont  assez, 
longs,  assez  doux  et  assez  flexibles,  on  parvient  à  les 
filer,  surtout  si  on  les  mêle.  avec,  du  colon  ou  de  la 
filasse.  Quand  la  toile  est  faite,  on  la  jette  au  feu  qui 
huile  le  lil  végétal  ;  il  ne  reste  «lus  qu'un  lissu  d'a- 
miante, mais  qui  est  lâche  et  grossier.  On  est  par- 
venu en  Italie,  il  y  a  une  vingtaine  d'années,  à  fa6ri 
quer  des  tissus  d amiante  d'une  très  grande  finisse, 
et  même  de  la  dentelle.  On  en  a  également  préparé 
du  carton  et  du  papier.  Madame  Perpenti,  qui  a  fait 
revivre  cette  industrie,  a  présenté  il  y  a  quelques 
années,  à  l'Institut  de  France,  un  ouvrage  imprimé 
e  i  entier  sur  du  papier  d'amiante.  Le  père  Kirchec 
parle  d'un  papier  d'amiante,  qu'il  jetait  au  feu  pour 
eu  efiacer  l'écriture,  et  sur  lequel  il  écrivait  de  nou- 
veau. Suivant  Sage,  ou  fait,  à  la  Chine,  des  feuilles 
d'un  semblable  papier,  de  six  mètres  de  long,  et 
même  des  étoiles  en  pièce.  Les  habitants  des  ttyre- 
nées  en  font  des  bourses  et  des  jarretières,  qu'ils 
vendent  aux  curieux  qui  visitent  leurs  montagnes, 
lin  Sibérie,  à  Nerwinski,  on  en  fabrique  aussi  des 
bourses,  des  gants,  etc. 

Le  papier  d'amiante  pourrait  servir  avec  avantage 
à  conserver  des  litres  précieux,  si  l'on  faisait  usage 
d'une  encre  minérale  qui  pourrait  alors  subir  sans 
danger  l'action  d'une  chaleur  violente.  Le  carton 
préparé  avec  cette  substance,  quoique  cassant,  pour- 
rait aussi  offrir  des  avantages  marqués  dans  plusieurs 
circonstances,  et  particulièrement  dans  les  décora- 
lions  de  théâtre. 

NOTE  V. 
Riidirc  de  l 'amidon 

L'amidon  fut  considéré  comme  un  principe  immé- 
diat jusqu'en  1828.  A  celle  époque,  un  très-habile, 
chimiste  et  physiologiste,  M.  Raspail,  en  s'appuyant, 
sur  de  belles  recherches  microscopiques,  avança  et' 
soutint  que  l'amidon  n'était  pas  un  principe  orga- 
nique, im\  composé  défini,  mais  un  produit  formé  de 
deux  matières  parfaitement  distinctes,  et  qu'il  était 
possible  de  séparer  sans  les  décomposer.  Scion  ce 
savant,  l'amidon  est  formé  de  vésicules,  composées 
elles-mêmes  d'un  tégument  solide  extérieur,  espèce 
de  sae  sans  ouverture,  insoluble,  imperméable  et  en- 
veloppant de  toutes  parts  une  -matière  gommeuse 
soluble. 

Plusieurs  chimistes  cherchèrent  à  étendre  ou  à 
combattre  les  idées  de  M.  Raspail;  voilà  pourquoi, 
depuis  une  quinzaine  d'années,  l'amidon  a  été  l'objet 
d'un  grand  nombre  de  travaux  et  de  mémoires  dans 
lesquels  les  opinions  contradictoires  ont  été  soute- 
nues avec  ardeur.  Cependant  il  reste  bien  prouve  . 
que  la  première  découverte  de  M.  Raspail  est  vraie, 
c'est-à-dire  que  l'amidon,  extrait  de  différents  végéV 
taux,  est  formé  de  globules  dont  le  diamètre  varie  de 
2  dixièmes  à  2  millièmes  de  millimètre.  Ces  globules 
n'ont  pas  une  forme  sphérique;  ils  paraissent  orga- 
nisés et  terminés  par  de  petites  facettes.  On  y  voit  un 
point  qui  a  été  reconnu  pour  le  hile,  et  qui  est  plus 
visible  quand  on  chauffe  ou  quand  on  desséche  les  glo- 
bules :  alors  il  semble  aller  jusqu'au  centre.  Ces  glo- 
bules sont  formés  de  couches  concentriques  que  l'on 
peut  séparer,  surtout  aux  environs  du  hile.  Toutes 
les  couches  semblent  de  même  nature,  mais  la  cou- 
che extérieure  parait  être  la  première  formée  et  les 
autres,  semblent  entrer  par  le  hile  :  aussi  l'amidon 
n'absoibe-l-il  l'eau  que  lorsqu'il  est  crevé,  et  il  est 
alors  tellement  dibtendu  par  l'eau,  que  l'envcleppe 


!  .   .7 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


ir.33 


ijuspenJcre  dan    cel  quidi:  échappe  au  microscope  et 
passe  à  travers  les  filtres. 

L'amidon  a  été  replacé  au  nombre  des  principes 
immédiats  des  composés  organiques  élémentaires  par 
MM.  Payen  et  Persoz,  dont  les  opinions  sur  ce  corps 
ont  été  adoptées  par  un  grand  nombre  de  savants. 
M.  Payen  a  reconnu,  comme  M.  Raspail,  l'existence 
de  t\tiu\  parties  distinctes  dans  les  vésicules;  mais  il 
parait  avoir  constaté  que  le  tégument  externe  n'est 
qu'une  condensation  de  la  matière  intérieure,  à  la- 
quelle il  a  donné  le  nom  d'amidotte.  Il  a  établi  aussi 
que  la  partie  tégumenlaire  delà  fécule, qu'il  a  appelée 
amidone  condensée ,  ne  formait  que  les  trois  milliè- 
mes de  l'amidon.  Certaines  variétés  d'amidon  .  ne 
sont  pas  disposées  en  vésicules,  et  par  conséquent  ne 
présentent  pas  de  membrane  tégumenlaire. 

NOTE  VI. 
CEloai  «Se  Prsisse. 

L'acide  cyanhydrique  a  une  action  tellement  pro- 
noncée sur  l'homme  et  les  animaux,  qu'il  est  néces- 
saire d'entrer  dans  quelques  détails  à  cel  égard. 

Lorsqu'on  débouche  un  flacon  de  cet  acide  pur 
sans  prendre  aucune  précaution,  on  ressent,  à  l'ins- 
tant même,  un  mal  de  lèle  cl  parfois  une  forte  cons- 
tiïclion  à  la  poitrine.  Si  l'on  flaire  le  flacon  pendant 
quelques  secondes,  ou  si  l'on  se  trouve  dans  une 
atmosphère  chargée  de  sa  vapeur,  on  est  suffoqué 
subitement,  et,  en  moins  d'une  seconde,  on  éprouve 
des  élourdisscnients,  une  défaillance  avec  impossibi- 
lité de  se  mouvoir,  des  envies  de  vomir,  un  resser- 
rement spasmodique  de  la  gorge;  ces  effets  ne  se 
dissipent  qu'au  grand  air  et  à  la  longue.  Un  oiseau 
que  l'on  approche  un  instant  de  l'ouverture  d'un  fla- 
con plein  de  cet  acide  tombe  mort;  l'odeur  seule 
su  Ait  pour  le  tuer.  , 

De  toutes  les  substances  vénéneuses  tirées  des  trois 
règnes,  l'acide  prussique  est  certainement  la  plus 
terrible,  celle  dont  les  effets  sont  les  plus  prompts. 
Lue  seule  goutte,  portée  dans  La  gueule  du  chien  le 
plus  vigoureux,  le  fait  tomber  raide  mort,  après  deux 
ou  trois  grandes  inspirations  précipitées.  La  même 
quantité,  appliquée  sur  l'œil  de  l'animal,  ou  injectée 
dans  la  veine  du  cou,  le  tue  à  l'instant  même,  comme 
s'il  elail  frappé  de  la  foudre  (i). 

La  mort  produite  par  cet  acide  est  d'autant  plus 
prompte  que  la  circulation  est  plus  rapide  et  les  or- 
ganes de  li  respiration  plus  étendus.  11  agit  sur  les  ani- 
maux à  sang  chaud,  en  détruisant  la  sensibilité  et  la 
contractilité  des  muscles  volontaires;  il  anéantit  éga- 
lement la  contractilité  du  cœur  et  des  intestins  (2). 

(1)  Ou  dit  qu'en  Angleterre  on  emploie  maintenant 
l'acide  prussique  pour  abattre  les  animaux  île  boucherie, 
dont  la  chair  ne  contracte  aucune  propriété  nuisible,  ei 
dont  la  iiiorl,  plus  prou  pie  et  plus  sûre  que  par  lama>se, 
ne  l'ail  plus  coin  ir  de  risques  aux  individus  chargés  de  ces 
tristes  fonctions. 

M.  Gifljrd,  médecin  à  Saint-Valéry- en-Caux,  a  proposé 
de  faire  serv  ir  la  rapide  action  de  l'acide  prussique  a  la 
pêche  de  la  baleine  11  conseille  d'introduire  un  peu  d'acide 
dans  des  bàlons  rreux  armés  de  crampons,  dans  des  lan- 
ces, dans  des  flèches,  dans  des  harpons,  qui,  en  entrant 
dans  le  corps  de  la  baleine,  y  lai-seï  aient  couler  le  poi- 
son. Mais  n'y  aurait-il  pas  un  danger  bien  plus  grand  que 
les  coups  de  queue  de  la  balel.e  expirante  dans, le  ma- 
niement de  l'acide  prussique,  dont  il  faudrait  nécessaire- 
ment avoir  de  grandes  provisionsM.es  marins,  habitués  à 
se  jouer  de  tout,  mettront-ils  asseï  île  prudence  dans 
l'emploi  du  poison, "et  se  garderont-ils  d'en  lai-ser  cnu'er 
sur  leurs  maiOS crevassées  ei  près  pie  toujours  saignâmes'? 
."Sous  n'osons  appuyer  la  proposition  du  M.  Gillard,  laul 
nous  redoulonsle;  funestes  conséquences  de  remploi  jour- 
nalier, par  ries  mains  in!iabiles,d'uu  composé  aussi  meur- 
trier que  l'acde  prussique. 

(2)  fcn  \X'Î<,  a  Genève,  un  éléphant,  qu'on  montrait  au 
public  s'élanl  échappé  dans  la  ville  et  menaçant  tnus 
ceux  qui  voulaient  l'approcher,  on  prit  le  parli  de  le  tuer. 
Le  chirurgien-major,  que  l'animal  avait  pris  en  amitié, 
lui  donna,  dans  de  l'eau-de-vie,  liqueur  favorite  de  l'ani- 
mal, %  grammes  d'acide  prussique.  Mais  ce  poison  n'eut 


11  n'est  pas  moins  délétère  pour  les  végétaux,  et  il 
produit  sur  l'homme  les  mêmes  effets  que  sur  les 
animaux.  Scbeete,  qui  a  tant  contribué  à  éclairer  l'his- 
toire de  ce  redoutable  composé,  et  qui  est  mort  su- 
bitement dans  le  cours  de  nouvelles  recherches  sur 
cet  acide,  passe  pour  en  avoir  élé  la  première  vic- 
time. Scharinger,  chimiste  de  Vienne,  est  mort,  dans 
l'espace  de  deux  heures,  pour  en  avoir  laissé  tomber 
par  hasard,  un  peu  sur  son  bras  nu.  La  domestique 
d'un  autre  chimiste  allemand,  ayant  lui  un  petit  verre 
d'eaii-Je-vie  saturée  d'acide  cyanhydrique,  qu'elle 
avait  prise  pour  du  kirchen-wasser,  à  cause  de  l'a- 
nalogie  d'odeur,  tomba  morte  au  boni  de  deux  inimi- 
tés comme  frappée  d'apoplexie.  Bien  d'autres  faits 
analogues  sont  rapportés  dans  les  ouvrages  de  méde- 
cine. Dans  le  courant  de  1828,  sept  épileptiques 
de  Blcètre  près  de  Paris  succombèrent  dans  l'espace 
d'une  demi-heure  à  trois  quarts  d'heure,  pour  avoir 
pris  chacun  environ  20  gouttes  d'acide  cyanhydrique 
faible.  En  1832,  la  capitale  frémissait  d'épouvante  à 
l'annonce  du  meurtre  de  Hamus,  auquel  son  assassin 
faisait  boire,  avant  de  dépecer  son  corps,  un  mélange 
d'eau-de-vie  et  d'acide  prussique. 

Cetle  puissante  action  délétère  rend  moins  incroya- 
ble l'activité  prodigieuse  des  breuvages  composés  par 
Locuste,  cite  matrone  gauloise  que  Néron  associait 
à  ses  crimes,  et  qui  préparait,  avec  les  plantes  de  la 
Pbrygie  et  de  la  Tliessalie,  des  poisons  aussi  prompts 
que  le  fer.  Tous  ces  empoisonnements  subits  dont  le 
souvenir  est  conservé  par  l'histoire,  s'expliquent  main- 
tenant. Polonius  tua  le  père  d'Hamlet  en  lui  intro- 
duisant un  poison  dans  l'oreille.  Clément  VU  fut  em- 
poisonné pai  la  flamme  d'une  bougie.  Toffana,  célè- 
bre empoisonneuse  napolitaine,  se  servait  d'un  cou- 
teau dont  un  seul  côlé  de  la  lame  était  empoisonné, 
pour  couper  le  fruit  dont  la  moitié  devait  faire  périr 
sa  victime,  pendant  qu'elle-même  mangeait  impuné- 
ment l'autre  moitié.  Eh  bien  !  tous  ces  faits  étranges, 
et  qui  semblaient  fabuleux,  ne  sont  rien  que  l'acide 
prussique  ne  puisse  renouveler. 

L'eau  distillée  de  laurier  cerise,  l'huile  essentielle 
d'amandes  amères,  toutes  les  amandes  de  nos  finis 
h  noyau,  les  pépins  de  pommes  et  de  poires,  et  en 
général  toutes  les  substances  qui  renferment  de  l'a- 
cide cyanhydrique,  sont  également  des  poisons  re- 
doutables, à  de  très-faibles  doses.  En  1857,  le  Jour- 
nal de  Chimie  médicale  racontait  l'empoisonnement 
d'un  cultivateur  des  environs  d'Ancénis,  qui,  pour 
faire  disparaître  la  lièvre  qui  le  tourmentait,  lit  usage, 
d'après  le  conseil  d'un  ami,  d'une  décoction  de  feuil- 
les fraîches  de  pêcher  (1). 

Qu'opposer  à  un  poison  qui  arrête  la  vie  en  quel- 
ques secondes?  Ce  problème,  à  la  solution  duquel  les 
médecins  ont  travaillé  inutilement  pendant  de  lon- 
gues années,  est  enfin  résolu  par  la  chimie.  Un  jeune 
pharmacien  des  hôpitaux  de  Paris,  M.  Siméon,  a  dé- 
montré, en  1829,  l'efficacité  du  chlore  pour  détruire 
subitement  tous  les  phénomènes  d'empoisonnement 
par  l'acide  cyanhydrique.  L'inspiration,  par  le  nez, 
du  gaz  étendu  d'air,  empêche  les  malades  de  périr, 
lors  même  qu'elle  n'est  employée  que  plusieurs  mi- 
nutes après  l'ingestion   du    poison.    11    est  évident 

aucun  eflei  ;  96  grammes  d'arsenic,  avalés  par  l'éléphant, 
furent  également  sans  effet,  même  après  une  heure  d'iu- 
Irodurliou.  On  le  tua  d'un  coup  de  canon. 

(t  )  Suivant  M.  Ilot  Ter,  les  prêtres  de  l'Egypte  connais- 
saient l'acide  prussique  et  l'employaient  poiir  faire  périr 
les  initiés  qui  avaie.d  trahi  les  secrets  de  l'art  sacré.  Il 
pense  que  c'était  en  distillant  avec  de  l'eau  les  fleurs  et 
les  amandes  du  pêcher  qu'ils  se  procuraient  le  poison 
dont  ils  se  servaient  pour  infliger  la  mort  aux  sacrilèges. 
l.ci  eaux  amères  que,  d'après  la  roui  unie  juive  et  égyptien- 
ne,  le  prêtre  faisait  buire  à  la  femme  accusée  d'adultère, 
et  qui  tuaient  promplemcnt,  sans  laiss'-r  aucune  trace  de 
lésion  sur  le  cadavre,  lui  paraissent  également  une  pré- 
piratiou  contenant  de  l'acide  prussique.  Il  y  a  une  chose 
certaine,  c'est  que  les  feuilles  et  les  fleurs  du  pêcher 
étaient  souvent  employées  dans  les  opérations  de  l'art 
sacié.  (Jlhtoire  delà  Chimie,  t.  I,  p.  22'i  ) 


1589 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


laîW 


qu'alors  le  chlore  détruit  l'acide,  en  s'emparant  de 
son  hydrogène.  L'ammoniaque  détruit  presque  subi- 
ifincnt  aussi  l'action  de  L'acide  prussique,  (j'aprôs 
M.J.  Murray.cn  stimulant  le  système  nerveux  profon- 
démeDt  affaissé;  niais  il  faut,  pour  ainsi  dire,  que 
l'application  du  remède  succède  instantanément  à 
celle  du  poison. 

La  médecine  légale  est  encore  redevable  aux  chi- 
mistes des  moyens  à  employer  pour  reconnaître  lu 
présence  de  cet  acide  d'ans  les  liquides.  Ce  composé 
est  si  fugace,  son  existence  si  éphémère  et  son  ac- 
tion si  prompte  et  si  puissante  sur  le  principe  de  la 
vie,  que  les  physiologistes  ont  dû,  naturellement,  dou- 
ter qu'il  fut  possible  d'en  démontrer  chimiquement 
les  traces  dans  le  corps  de  l'homme  et  des  animaux, 
quelque  temps  après  la  mort.  M.  Lassaigne  a  résolu 
le  premier,  en  1824,  cette  question  importante. 

H  semblerait  qu'une  substance  aussi  dangereuse  à 
manier  que  l'acide  cyanhydrique  n'aurait  point  dû 
trouver  place  dans  la  liste  des  médicaments,  rs'éau- 
iiioins,  malgré  les  craintes  que  devait  inspirer  un 
remède  aussi  actif,  il  a  été  employé  et  il  l'est  encore 
tous  les  jours  par  un  grand  nombre  de  médecins,  sur- 
tout dans  le  traitement  des  maladies  de  poitrine,  et 
en  générai  de  toutes  celles  où  la  sensibilité  est  aug- 
mentée d'une  manière  vicieuse.  On  en  obtient  de 
très-bons  effets.  C'est  une  chose  sans  doute  lien  re- 
marquable que  cette  disposition  des  médecins  à  re- 
chercher daus  les  poisons  les  plus  violents  de  non  • 
veaux  moyens  de  guerison,  et  ce  qui  ne  l'est  pas 
moins,  c'est  de  voir  leurs  essais  hardis  presque  tou- 
jours couronnés  de  succès  :  car  il  est  incontestable- 
ment vrai  que  les  remèdes  les  plus  héroïques  de  la 
thérapeutique  sont  empruntés  aux  substances  les  plus 
délétères. 

NOTE  VII. 
Coke. 

On  donne  le  nom  de  coke  ou  charbon  épuré  au 
résidu  de  la  calcination  de  la  houille,  qui,  par  l'ac- 
tion du  feu,  se  trouve  dépouillée  de  toutes  ses  par- 
lies  bitumineuses  et  sulfureuses,  ce  qui  le  rend  propre 
à  être  employé  dans  beaucoup  d'arts  où  ces  substances 
seraient  incommodes  et  nuisibles. 

Ce  charbon,  qui  est  en  niasses  poreuses  comme  la 
pierre-ponce,  et  plus  ou  moins  boursoufflées,  a  une 
couleur  grisâtre  ou  noire,  avec  des  reflets  métalliques. 
11  est  dur,  mais  cassant  et  même  friable  quand  il  est 
très-caverneux.  Il  est  d'une  très-difficile  combustion, 
il  brûle  presque  sans  flamme.  Les  morceaux  incan- 
descents s'éteignent  dès  qu'on  les  relire  du  foyer,  et, 
quand  il  est  eu  petites  masses  ,  il  parait  à  peine 
rouge.  Pour  qu'il  se  consume,  il  faut  l'employer  en 
glandes  masses,  ou  bien  activer  sa  combustion  par 
un  très-fort  courant  d'air  ;  aussi,  en  raison  de  ces 
circonstances,  n'esl-il  pas  d'un  usage  commode  dans 
i.os  petits  appareils  de  chauffage, 

Aucun  combustible  ne  produit  une  température 
aussi  élevée  que  le  coke,  et  comme  sa  densité,  à  vo- 
lume égal ,  est  très-supérieure  à  celle  des  autres 
charbons,  celle  température  est  bien  plus  soutenue. 
Voilà  pourquoi  il  est  employé  avec  tant  de  succès 
dans  le  traitement  du  fer  et  la  fusion  des  métaux. 
La  préférence  qu'on  lui  accorde  quelquefois  sur  la 
houille,  pour  le  chauffage  domestique,  vient  de  ce 
qu'il  ne  répand,  en  brûlant,  ni  flamme,  ni  fumée 
o  loranle,  et  de  ce  que  son  pouvoir  rayonnant  étant 
bien  supérieur,  il  renvoie  dans  les  appartements  une 
plus  grande  masse  de  chaleur. 

C'est  sous  le  règne  de  la  reine  Elisabeth  qu'on 
imagina  de  carboniser  la  houille,  afin  de  suppléer 
au  charbon  de  bois,  qui  était  alors  d'un  usage  général 
pour  la  fabrication  du  fer.  L'emploi  du  coke  ne  s'in- 
undiiisil  en  France  que  vers  1772;  il  y  fut  importé 
d'Angleterre  par  un  nommé  Jars. 

Dans  l'origine,  on  carboi  isait  la  houille  sans  four, 


en  faisant  tout  simplement,  en  plein  au'.,  de  gr ' 

tas  de  charbon,  à  peu  pies  comme  cela  se  pratique 
pour  la  carbonisation  du  bois.  On  y  mettait  le  l'eu 
en  différents  endroits,  ei  quand  toute  la  masse  pa- 
raissait b|pn  allumée ,  on  recouvrait  l'extérieur 
avec  du  poussier  pour  l'étouffer.  La  combustion  se: 
continuait  lentement  jusqu'à  ce  que  toutes  le. 
parties  bitumineuses  de  la  houille  fussent  complète- 
ment brûlées. 

Ce  procédé,  perfectionné  en  plusieurs  poinls,  est 
encore  suivi  dans  la  majeure  partie  des  grandes 
usines  à  fer.  Les  modifications  les  plus  importantes 
qu'ony  ait  apportées  consistent  dans  la  construction, 
au  cenlre  des  meules,  d'une  cheminée  en  briques  a 
demeure,  en  forme  de  cône,  ayant  des  ouvertures 
latérales  pour  laisser  échapper  les  produits  ga- 
zeux, , 

Dans  beaucoup  d'établissements,  en  Angleterre, 
auCreu/.ol,  à  Saint-Etienne,  on  carbonise  la  bouille, 
menue  et  collante  dans  des  fours  clos  construits  en 
briques  ,  el  accolés  lous  ensemble  dans  un  seul  corps 
de  maçonnerie  qui  occupe  un  espace  de  15  à  14 
mètres  de  longueur ,  sur  À  mètres  de  largeur.  i,.i 
carbonisation  s'y  opère  en  21  heures.  Dans  les  ne  u 
leries  en  fonte,  le  coke,  pour  l'usage  delà  fon- 
derie, est  prépaie  dans  une  espèce  de  four  à  Lou- 
langer. 

On  obtient,  lerme  moyen,  de  f  00  parties  de  houille, 
50  à  GO  parties  de  coke. 

Enfin,  un  dernier  procédé  pour  la  fabrication  de 
ce  charbon  consiste  à  distiller  la  houille  dans  des 
cornues  de  fonte;  c'est  lorsqu'on  veut  en  même 
temps  recueillir  et  utiliser  les  gaz  pour  l'éclairage. 
Mais  ce  mode,  qui  n'est  employé  que  dans  les  grandes 
villes,  fournit  un  coke  qui  serait  trop  coûteux  el 
trop  boursouflé  pour  les  usines.  On  le  vend  généra- 
lement pour  le  chauffage,  auquel  il  convient  beau- 
coup ,  en  raison  de  sa  moins  grande  densité  ,  ce 
qui  fait  qu'il  s'allume  plus  facilement  et  brûle 
sans  peine  jusqu'à  complète  destruction  du  char- 
bon. 

Le  coke  n'est  jamais  chimiquement  pur.  Il  ren- 
ferme toujours  des  substances  terreuses  dont  la  pro- 
portion varie  suivant  l'espèce  de  bouille  qui  l'a  four- 
ni. Les  houilles  en  gros  morceaux  donnent  des  cokes 
plus  purs  que  celles  qui  sont  en  poussier.  La  quantité 
de  substances  terreuses  mêlées  au  charbon  varie  dans 
les  cokes  depuis  33p.  100  jusqu'à  28  p.  100. 

Le  coke  pèse  moins  que  la  houille,  mais  plus  que 
le  charbon  de  bois.  L'hectolitre  de  coke  en  morceaux 
pèse  -iO  à  45  kilogrammes.  A  Paris,  le  m  Ire  cube  ou 
kilolitre  pèse  i30  kilogrammes,  ce  qui  donne  43  ki- 
logrammes par  hectolitre  ,  ou  1  fois  el  demie  autant 
qu'une  semblable  mesure  de  charbon  de  bois  de 
Picardie. 

NOTE  VIII. 
Caoutchouc. 

Les  meilleurs  dissolvants  du  caoutchouc  sont  les 
huiles  empyreumatiques  rectifiées,  qu'on  oblient  par 
la  distillation  du  bois,  du  goudron  et  de  la  houille. 
Malheureusement  elles  lui  communiquent  une  forte 
odeur  et  la  propriété  d'adhérer.  On  remédie  en 
grande  partie  à  ces  inconvénients  en  soumettant  le 
caoutchouc  dissous  à  in  courant  de  vapeur  d'eau. 
Maintenant  on  donne  la  préférence  à  l'essence  de 
térébenthine  bien  rectifiée  ;  on  y  ajoute  d'autres  es- 
sences, mais  seulement  pour  en  masquer  l'odeur. 
Hérissant  parait  être  le  premier  chimiste  qui  ait 
indiqué  le  moyen  de  dissoudre  le  caoutchouc  ,  eu 
1763. 

C'est  à  l'aide  de  ces  dissolutions  qu'on  rend  imper- 
méables à  l'eau  les  différents  tissus  avec  lesquels 
on  confectionne  ensuite  des  manteaux,  des  habits, 
des  coiffes  de  chapeaux,  des  tabliers  de  nouriice, 
des  matelas  et  des  coussins  à  air.  Il  parait  que  déjà, 


l.VJt 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


1592 


en  1793,  un  nommé  Besson  fabriquait  en  France  ces 
sortes  de  tissus.  Un  sieur  Champion  s'en  occupa 
("■gaiement  en  1811;  mais  ce  n'est  qu'entre  les 
mains  de  M.  Mackintosh  et  llancok,  de  Glasgow, 
(l'ie  cette  industrie  a  pais,  depuis  une  vingtaine 
il  années  ,  un  développement  remarquable.  MM. 
Hatticr  et  Guibal  ont  importé  leurs  procédés  en 
France,  et  ils  confectionnent  les  tissus  imperméa- 
bles en  étendant ,  au  moyen  de  la  brosse,  sur  une 
des  faces  d'une  éloire,  «ne  couche  du  vernis  élastique 
réduit  eu  consistance  pâteuse,  afln  qu'il  ne  puisse 
traverser.  Un  cylindre  règle  l'épaisseur  delà  couche, 
et  aussitôt  qne  celle-ci  est  bien  appliquée,  on  pose 
dessus  une  autre  pièce  du  même  tissu  qui  a  été  ver- 
nie de  la  même  manière.  On  soumet  à  une  certaine 
pression  l'étoile  double  ainsi  préparée  ;  on  l'expose  à 
un  courant  de  vapeur  d'eau  pendant  quelque  temps, 
puis  on  fait  sécher.  L'usage  de  ces  tissus  imperméa- 
bles ,  si  commodes  pour  les  voyageurs,  a  le  grave 
inconvénient  d'empêcher  la  transpiration  du  corps  de 
s'échapper. 

C'est  aux  Indiens  qu'est  due  l'invention  des  tissus 
imperméables  au  moyen  du  caoutchouc  ;  ceux  qu'ils 
fabriquent  sont  au  moins  égaux  aux  nôtres. 

M-M.  Rattier  et  Guibal  préparent  aussi,  par  la 
réunion  de  plusieurs  doubles  d'une  toile  enduite  de 
caoutchouc,  des  courroies  pour  transmission  de  mou- 
vement, qui  sont  préférables  aux  courroies  en  cuir.  Us 
confectionnent  encore  des  toiles  enduites  d'un  vernis 
en  caoutchouc ,  sur  lequel  les  impressions  viennent 
avec  une  rare  perfection. 

En  associant  le  caoutchouc  dissous  et  pâteux  à  de 
l'huile  de,  lin  et  à  une  certaine  quantité  de  résine, 
on  en  fait  u,n  vernis  pour  les  cuivres.  'M.  R.  Mallet, 
de  Londres,  recouvre  la  coque  des  bâtiments  en  fer 
qui  naviguent  sur  mer,  pour  les  préserver  de  la  cor- 
rosion, d'un  venus,  protecteur,  formé  de  caoutchouc 
pâteux  associé  à  40  parties  de  goudron  de  houille 
épaissi  et  coloré  par  cinq  parties  de  minium.  Aussi- 
tôt que  le  vernis  est  sec,  on  le  recouvre  uniformé- 
ment d'une  couche  de  peinture  zooplfiirje  qui  a  pour 
effet  d'empêcher  les  animaux  et  les  végétaux  marins 
de  s'attacher  à  la  carène,  et  qui  n'est  autre  chose 
qu'un  savon  résineux  additionné  de  minium  et  de 
réalgar.  Les  procédés  de  M.  Mallet,  appliqués  à  plu- 
sieurs steamers  chargés  de  divers  services,  ont  fourni 
île  bons  résultats,  et  on  les  a  étendus  avec  succès 
aux  bouées,  corps  morts ,  corps  flottants,  jetées,  et 
autres  objets  en  contact  avec  l'eau  de  mer.  En  1842, 
M.  Jeffcry  a  fait  connaître,  sous  les  noms  de  colle 
>i  ivale,  et  de  glu  marine,  une  composition  très-adhé- 
si,ve,  élastique,  insoluble  dans  l'eau,  destinée  à  faire 
joindre  ou  adhérer  les  bois  de  constructions  mari- 
times, et  qu'on  peut  appliquer  du  reste  à  tous  les 
cas  où  il  s'agit  d'opérer  un  rapprochement  intime 
«titre  des  bois,  des  pierres,  des  tissus.  Cette  colle 
est  préparée  en  dissolvant  deux  à  quatre  parties  de 
caoutchouc  dans  54  parties  d'huile  de  houille ,  et 
ajoutant  au  caoutchouc  pileux  02  à  61  parties  de 
résine  laque  pulvérisée.  On  chauffe  le  tout  jusqu'à 
fusion  complète  et  mélange  intime,  puis  on  coule  en 
plaques.  Pour  faire  usage  de  cette  colle,  on  la  porte 
dans  un  vase  de  fer  à  la  température  de  -+- 120°,  et  on 
l'applique  chaude  à  l'aide  d'une  brosse  sur  les  parties 
quon  veut  réunir. 

Des  expériences  faites,  en  1843 ,  en  Angleterre  et 
ii  Cherbourg,  dans  le  but  de  s'assurer  de  la  force  ad- 
Iwsive  de  cette  substance  ,  ont  constaté  qu'elle  réu- 
i  il  en  effet  les  propriétés  que  Jeffcry  lui  attribue  ; 
qu'elle  est  plus  solide  que  les  libres  du  bois  de  sapin 
sur  lequel  on  l'a  employée;  qu'elle  forme  un  excellent 
enduit  bydrofuge  et  peut  servir  au  calfatage  des 
navires.  A  l'arsenal  de  Woolvich,  plusieurs  obus  ont 
clé  tirés  contre  une  pièce  de  bois  formée  de  deux 
parties  réunie?,  par  la  /jlu  marine  ;  le  bois  a  été  dé- 
chiré en  n 'ii-  ,i  n-,  sans  qu'il  y  ait  eu  séparation  dans 
i  s  points  de  jonction.   L'amirauté  anglaise  s'est 


également  convaincu»?  que  la  glu  marine  esl  propre  a 
assembler  solidement  et  économiquement  les  diverses 
pièces  dont  se  composent  les  mâts  des  vaisseaux  de 
guerre.  A  Cherbourg,  les  mêmes  résultats  ont  été 
obtenus  ;  un  mât,  scié  en  quatre  parties  et  recollé',  a 
été  soumis  aux  plus  fortes  tractions  jusqu'à  rompre, 
sans  qu'on  ait  remarqué  aucun  déplacement  dans  les 
parties  collées.  La  glu  marine,  comme  vous  voyez,  est 
donc  destinée  à  rendre  à  la  marine  et  aux  arts  des 
services  signalés. 

On  lire  un  parti  fort  avantageux  de  la  grande  éla- 
sticité du  caoutchouc,  en  le  réduisant  en  fils  qu'on 
tisse  de  toutes  les  manières.  C'est  à  Vienne  qu'on  a, 
dit-on,  confectionné,  pour  la  première  fois,  des  lisons 
élastiques  en  caoutchouc.  Celte  industrie  a  été  per- 
fectionnée et  agrandie  en  France ,  par  MM.  Rattier 
et  Guibal.  Voici,  en  peu  de  mots  ,  comment  ils  opè- 
rent :  ils  prennent  le  caoutchouc  tel  qu'il  arrive  des 
colonies,  c'est-à-dire  en  poires,  qu'ils  aplatissent 
en  disque  par  la  pression.  Ce  disque  est  fixe  par  son 
centre  sur  un  support  armé  d'une  pointe  de  fer  ;  dans 
celle  position,  des  couteaux  de  forme  circulaire  le 
taillent  en  lanières  qu'on  subdivise  en  filaments.  Ces 
filaments  sont  soudés  bout  à  bout,  éiirés  régulière- 
ment, puis  enroulés  sur  un  dévidoir,  et  laissés  en 
cel  élat  pendant  7  à  8  jours;  le  caoutchouc  semble 
alors  avoir  perdu  toute  élasticité.  —  Les  Ris  très-fins 
obtenus  de  la  sorte  sont  placés  sur  un  métier»  lacets, 
ou  pour  mieux  dire  à  cravaches,  et  recouverts  de 
soie,  de  fil  ou  de  colon.  Ces  nouveaux  fils  garnis 
sont  tissés  immédiatement  comme  du  fil  ordinaire, 
en  rubans,  en  bretelles,  en  jarretières,  en  sons- 
pieds,  en  ceintures ,  en  étoffes  pour  corsets,  etc. 
Ces  tissus  peuvent  reprendre  l'élasticité  du  caoutchouc 
par  l'action  de  la  chaleur,  il  sullit  pour  cela  de  les 
repasser  avec  un  fer  chaud.  —  Cette  industrie  a  l'ail 
des  progrès  si  rapides,  qu'en  1833  ses  produits  sur- 
passaient déjà  700,000  francs,  et  ses  exportations  à 
l'étranger  400,000  fr.  La  fabrication  des  bretelles  en 
caoutchouc  est  aujourd'hui  presqu'enlièremeiii  con- 
centrée à  Darnélal  et  à  Rouen.  M.  Capron  fabrique 
annuellement  trois  millions  de  paires  de  bretelles. 
MM.  Huet  et  Geuffray  1,800,000  paires. 

La  préparation  des  sondes,  imaginée,  en  HOS, 
par  le  chimiste  Macquer;  celle  des  canules,  des  pes- 
saires,  des  bouts  de  sein,  des  cornets  acoustiques  cl 
d'autres  instruments  de  chirurgie,  consomment  aussi 
une  énorme  quantité  de  caoutchouc.  Le  premier 
emploi  de  cette  substance  en  Europe  fut  de  servir 
à  enlever  les  traces  de  crayon  sur  le  papieret  le  par- 
chemin, et  encore  aujourd'hui,  sous  ce  rapport,  elle 
est  fort  utile  aux  dessinateurs.  A  Cayenne  ,  on  en 
fait  des  flambeaux  qui  brident  très-bien.  Au  Brésil, 
à  la  Guyane,  on  en  confectionne  des  chaussures  im- 
perméables, des  bouteilles,  des  seringues;  ce  dernier 
usage  a  valu  à  l'arbre  qui  fournit  le  caoutchouc  le 
nom  de  pao  di  xiringa.  Les  chaussures  en  caoutchouc 
sont  aujourd'hui  adoptées  chez  nous. 

M.  R.  Well ,  lieutenant  de  la  marine  royale  an- 
glaise, a  imaginé  un  bateau  de  sauvetage  composé 
d'un  certain  nombre  de  loyaux  en  caoutchouc,  réunis 
ensemble  par  d'autres  tuyaux  aussi  en  caoutchouc  , 
doublés  et  recouverts  d'une  loile  imperméable.  Ces 
tuyaux  forment  le  fond  extérieur  au  bateau  ,  et , 
comme  ils  sont  remplis  d'air,  ils  le  garantissent  de 
toute  submersion  et  rendent  sa  manœuvre  plus  fa- 
cile. Plus  récemment  on  a  construit  à  Londres  des 
bateaux  de  sauvetage  avec  des  planches  faites  de 
caoutchouc  et  de  liége  broyé. 

Si  le  caoutchouc  est  intéressant  par  les  nom- 
breuses applications  auxquelles  on  a  su  l'approprier, 
il  ne  l'est  pas  moins  par  sa  nature  chimique,  qui 
diffère  beaucoup  de  celle  des  autres  principes  immé- 
diats examinés  jusqu'ici.  En  effet,  comme  certaines 
huiles  volatiles,  il  ne  contient  que  de  l'hydrogène  et 
du  carbone.  C'est  un  carbure  d'hydrogène  formé, 
d'après  Faraday,  de  : 


1593 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


1594 


Carbone  . 
Hydrogène 


87,5 
12,5 

100,0 


Le  chimiste  anglais  a  opéré  sur  ilu  caoutchouc  pur 
et  blanc,  qu'il  avait  extrait  lui-même  il»  suc  laiteux, 
apporté  des  Indes  orientales  dans  des  bouteilles  bien 
closes. 

NOTE  IX. 

Acide  carbonique. 

L'acide  carbonique  est,  à  coup  sur,  un  des  corps 
les  plus  répandus  dans  la  nature.  Non-seulement,  à 
l'étal  de  gaz  ,  il  se  trouve  mêlé  à  l'air  atmosphérique 
dans  les  proportions  de  quelque  dix  millièmes,  mais 
il  se  rencontre  pur  ou  presque  pur  dans  les  diverses 
cavités  ou  grottes  que  présentent  les  pays  volcaniques 
cl  quelques-uns  de  terrains  calcaires.  Il  existe  aussi 
au  fond  des  puits ,  dans  l'intérieur  des  mines  et  des 
«  arriéres.  Comme  il  est  plus  pesant  que  l'air,  il  n'oc- 
cupe jamais  que  la  partie  inférieure  de  ces  cavernes, 
à  moins  que  la  quantité  qui  se  dégage  continuellement 
du  sol  ne  soit  assez  considérable  pour  les  remplir  en- 
tièrement, ce  qui  arrive  dans  quelques  localités. 
Dans  le  premier  cas,  la  couche  du  gaz  ne  s'élève 
guère  à  plus  de  3  à  6  décimètres ,  mais  elle  sullit 
toujours  pour  asphyxier  les  animaux  qui  cherchent 
un  refuge  dans  ces  lieux  déserts.  Les  hommes  peu- 
vent y  pénétrer  impunément.  Il  n'en  serait  pas  de 
même  dans  les  cavernes  abandonnées  depuis  quel- 
que temps,  ou  dans  les  puits  des  mines;  l'atmo- 
sphère en  serait  mortelle  pour  les  hommes  qui  au- 
raient l'imprudence  d'y  descendre.  Dans  les  mines 
mal  aérées  et  dans  les  houillères,  le  gaz  carbonique 
manifeste  souvent  sa  présence  en  éteignant  les  lu- 
mières des  mineurs  et  en  rendant  leur  respiration 
excessivement  pénible;  ils  le  nomment  mofette  as- 
phyxiante. On  a  remarqué  que  sa  quantité  augmente 
sensiblement  quand  le  temps  est  chaud  et  orageux, 
et  quand  le  vent  suit  une  certaine  direction. 

Il  y  a  bien  longtemps  qu'on  a  observé  les  elfels 
pernicieux  du  gaz  carbonique  dans  les  mines;  l'ex- 
tinction des  lampes,  les  accidents  d'asphyxie  qu'il 
occasionne,  étaient  attribués,  chez  les  Grecs  et  les 
(touiaius,  et  avec  raison,  à  des  airs  irrespirables; 
mais  la  superstition  des  siècles  suivants  transforma 
ces  airs  ou  gaz  en  démons  et  en  esprits  malins.  Au 
moyen  âge  surtout,  on  croyait  fermement  à  l'exis- 
tence, dans  les  mines,  d'esprits  ou  de  génies  qui 
gardaient  les  trésors  de  la  terre  et  jouaient  des  tours 
aux  mineurs.  Celaient  des  nains  malicieux  qui  soui- 
llaient la  lampe  du  mineur  pour  l'égarer.  L'empoi- 
sonnement des  puits  était  une  croyance  très-répan- 
due chez  le  peuple,  à  l'époque  des  guerres  du  pro- 
testantisme, et  nous  l'avons  vue  se  reproduire  de  nos 
jours.  Ce  qui  avait  principalement  donné  lieu  à  celle 
croyance  qui  a  fait  tant  de  victimes  innocentes,  ce 
sont  les  accidents  d'asphyxie  occasionnés  par  la  pré- 
sence du  gaz  acide  carbonique  accumulé  au  fond  de 
certains  puits.  Ce  genre  de  mon  si  prompt,  el  ne 
présentant  sut-  le  cadavre  aucune  lésion  apparente, 
ne  manquait  jamais  de  frapper  de  stupeur  l'esprit 
crédule  et  superstitieux  des  hommes  du  moyen  âge. 
L'asphyxie  ne  pouvait  être  que  l'œuvre  du  diable, 
ou  l'ellel  d'un  poison  subtil  el  violent ,  inventé  par 
les  juifs  ou  les  alchimistes. 

Les  grottes  qui  renferment  habituellement  du  gaz 
carbonique  sont  très-communes  sur  le  territoire  de 
N'aples  el  dans  quelques  parties  de  l'Italie.  On  cite 
entre  autres  la  célèbre  Grotte  du  Chien,  près  de  Poz- 
zuolo,  sur  le  bord  du  lac  d'Agnano.  Son  nom  lui 
vient  de  ce  que,  depuis  des  siècles,  les  habitants, 
pour  faire  voir  l'influence  mortelle  du  gaz  qui  y 
forme  une  couche  de  plusieurs  centimètres  d'épais- 
seur, y  font  entrer  un  chien  qui  perd  bientôt  l'usage 
4'  ses  sens  et  meurt  infailliblement  si  on  ne  k  remet 


proinplemenl  à  l'air  libre.  Ce  phénomène  naturel 
était  connu  des  Romains,  car  l'histoire  rapporte  que 

deux  esclaves,  que  Tibère  lit  descendre  dans  la  Crolle 
du  Chien,  périrent  sur-le-champ.  Deux  criminels  que 
Pierre  de  Tolède,  vice-roi  de  N'aples,  lit  renfermer 
dans  celte  grotte,  eurent  le  même  sorl  (I). 

Il  se  trouve  beaucoup  de  grottes  de  ce  genre  dans 
plusieurs  autres  pays,  et  notamment  en  France, 
l'ouïes  les  cavités  lies  terrains  calcaires  sont  rem- 
plies de  ce  gaz;  celles  des  environs  de  Paris,  el  sur- 
tout «le  Montrouge,  peuvent  être  citées  comme  exem- 
ples. Les  caves  des  quartiers  de  la  capitale  qui  avoi- 
sinent  ce  village  se  remplissent  d'acide  carbonique 
dans  certaines  circonstances  qui  ne  sonl  pas  bien  con- 
nues, à  tel  point  que  leur  atmosphère  devient  moi  telle 
en  tres-peu  de  temps.  Dans  toutes  les  manières  (ex- 
cavations que  les  cultivateurs  creusent  au  milieu  des 
champs  pour  en  retirer  de  la  marne,  si  utile  à  l'agri- 
culture) un  pareil  dégagement  a  lieu  ;  aussi  apprend- 
on  souvent  que  des  ouvriers  ont  élé  asphyxiés  pour 
êlre  descendus  sans  précaution  dans  des  manières 
mal  aérées  ou  abandonnées  depuis  quelque  temps. 

Dans  certaines  localités  l'acide  carbonique  sort  de 
terre  en  quantité  souvent  fort  considérable  :  c'est  ce 

(I)  J'emprunte  au  docteur  James,  qui  a  visité  la  Grotie 
du  Chien  eu  1813,  les  renseignements  suivants,  qui  font 
parfaitement  connaître  le  singulier  phénomène  doui  il  est 
question  : 

«  La  Grotte  il»  Chien  est  située  à  Pozzuolo,  sur  le  pen- 
chant d'une  petite  montagne  extrêmement  fertile,  en 
face  el  à  peu  de  dislance  du  lac  d'Agnano.  L'enirée  en 
est  fermée  par  une  porte  dont  un  gardien  a  la  clef.  La 
groile  a  l'apparence  el  la  forme  d'un  petit  ealt.uioii  dont 
les  parois  et  la  voûte  seraienl  grossière»!  ni  taillées  dans 
le  rocher.  Sa  largeur  esi  d'environ  un  mètre,  sa  profon- 
deur de  3  mèires,  sa  hauteur  d'un  mène  ci  demi.  Il  serait 
dilliiile  de  juger,  par  sou  aspect,  si  elle  est  l'oeuvre  de 
l'homme  ou  de  la  nature.  1,'aire  de  la  grotte  est  1er.  euse, 
uoire,  humide,  brûlante.  De  petites  bulles  sourdenl  dans 
quelques  points  de  sa  surlace,  crèvent  el  l.iisseul  échap- 
per un  fluide  aérifurme  qui  se  réunit  en  un  nuage  blan- 
châtre au-dessus  du  sol.  Ce  image  est  formé  de  g.z  acide 
carbonique  que  colore  un  peu  de  vapeur  d'eau. 

«  La  couche  de  gaz  a  une  hauteur  de  20  a  6ll  centi- 
mètres. Ll!e  représente  donc  un  plan  incliné  dont  la  plus 
graude  hauteur  correspond  il  la  partie  la  plus  profonde  de 
la  grotte.  C'est  là  une  conséquence  louie  physique  de  la 
disposition  du  sol.  L'aire  de  la  grolie  étant  a  peu  près  au 
même  niveau  que  l'ouverture  extérieure,  le  gai  trouva 
une  issue  au  dehors  par  le  seuil  de  la  porte,  et  coule  com- 
me un  ruisseau  le  long  du  sentier  de  la  montagne.  Un 
peut  suivre  le  courant  a  une  assez  graude  distance.  L'ne 
bougie  qu'on  y  plonge  s'éleuit  à  plus  de  2  mètres  de  la 
groile. 

«  Voici  l'expérience  que  le  gardien  montre  aux  visi- 
teurs. Il  a  un  chien  doui  il  lie  h  s  pâlies  pour  l'empêcher 
de  fuir,  el  qu'il  dépose  ensuite  au  milieu  de  la  grotie? 
L'animal  manifeste  nue  vive  anxiété,  se  débat,  et  parait 
bienlol  expirant.  Sou  maure,  alors,  l'emporte  hors  de  la 
grolie  el  l'expose  au  grand  air,  en  le  débarrassant  de  ses 
liens.  Peu  à  peu  l'animal  revient  à  la  vie;  puis,  tout  a 
coup,  il  se  lève  el  se  sauve  rapidement,  comme  s'il  re- 
doutait une  seconde  séance.  Voila  plus  de  irois  ans  que 
le  chien  que  j'ai  vu  l'ail  le  service  el  qu'il  est  ainsi,  chaque 
jour  asphyxié  et  désasph.viié  plusieurs  fois.  Sa  santé  en 
général  est  excellene,  el  il  parait  se  Irouver  a  merveille 
de  ce  régime.  Ce  chien  a  un  iusiincl  hien  remarquable. 
D»  plus  Toi»  qu'il  aperçoit  un  étranger,  il  devient  Irisie, 
hargneux,  aboie  sourdement,  el  est  tout  disposé  a  mordre. 
Il  faut  que  sou  malire  le  tienne  en  laisse  pour  le  conduire 
à  la  grotte,  et  encore  se  fait-il  traîner  en  baissant  la 
queue  et  les  oreilles.  Quand,  au  conti  aire,  l'expérience 
Unie,  l'étranger  s'en  retourne,  d  l'accompagne  avec  tous 
les  témoignages  de  la  joie  la  plus  vive  el  la  plus  expan- 
sive. 

«  In  chien  meurt  au  bout  de  Irois  minutes,  on  rhal 
quatre  minutes,  les  lapins  soixante-. iuiize  secondes.  lu 
homme  y  péril  eu  mon  s  de  dix  minutes,  quand  il  est 
plongé  dans  la  couche  de  ga/..  » 

M  Jones  conclut  de  ses  observations  qu'une  source 
d'eau  thermale  gazeuse  p.iàsc  au-dessous  de  la  Grolie 
du  Chien,  el  qu'elle  l.iisse  échapper,  a  travers  les  pOfr» 
sués.dusol  le  gaz  carbonique  qui  se  renouvelle  sauscesse, 
■  eiu.i.t  le  coûtant  q  u  l'jlimeulc. 


1  ,05 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


1390 


qui  a  lieu  près  do  la  ville  d'Aigueperse,  ci  \uvergne., 
dans  un  lieu  nommé,  à  cause  décela,  la  fontaine 
empoisonnée;  c'est  un  irou  arrondi,  placé  au  milieu 
d'un  petit  enfoncement  du  terrain,  et  d'où  il  sort 
continuellement  une  énorme  quantité  de  gaz.  Ordi 
naircment  celte  cavité  contient  de  l'eau  bourbeuse 
a  travers  laquelle  le  gaz  se  dégage  sous  la  forme  île 
grosses  bulles  qui,  en  crevant  à  la  surface,  font  en- 
ten  Ire  un  bruit  qu'on  perçoit  à  la  distance  de  5  à  G 
mètres.  La  végétation  la  plus  riche  entoure  celte 
source  dangereuse;  tous  les  oiseaux,  les  petits  qua- 
drupèdes, les  insectes  qui  sont  attirés  par  la  fraî- 
cheur du  feuillage,  tombent  asphyxiés;  aussi  le  sol 
est-il  sans  cesse  jonché  de  cadavres  dans  un  rayon 
assez  étendu.  Les  bergers  ont  çrand  soin  d'empêcher 
les  bestiaux  d'en  approcher.  Une  source  d'acide  car- 
bonique, non  moins  curieuse  existe  dans  les  bois 
qui  entourent  le  lac  Laacher,  sur  les  bords  du  Rhin. 
Le  gaz  se  fait  jour  silencieusement  à  travers  le  sol 
(i  vient  aboutir  dans  une  espèce  de  fosse,  de  6  à  9 
décimètres  de  profondeur,  pratiquée  dans  la  terre 
végétale,  au  milieu  de  broussailles.  Lorsque  l'air  est 
calme,  la  cavité  se  remplit  presque  uniquement 
d'acide  carbonique;  le  fond  du  trou  esl  couvert  de 
débris;  les  insectes  et  les  fourmis  y  arrivent  en 
grand  nombre  pour  chercher  leur  nourriture  ;  mais, 
privés  d'air,  ils  y  meurent  pour  la  plupart  et  les  oi- 
seaux ,  a  leur  tour,  apercevant  l'appât  trompeur,  vo- 
lent vers  le  piège  et  y  sont  pris.  Les  bûcherons,  con- 
naissant fort  bien  celte  manœuvre,  visitent  souvent 
l'endroit  et  tirent  profit  de  cette  chasse  dont  la  nature 
fail  tous  les  frais.  —  Ces  phénomènes  naturels,  dont  les 
auteurs  n'ont  presque  pas  parlé,  ont  quelque  chose  de 
plus  magique  et  de  plus  pittoresque  que  la  Grotte  du 
Chien,  dont  on  a  trop  exalté  la  merveille. 

Il  est  facile  d'expliquer  la  présence  de  l'acide  car- 
bonique dans  le  sol,  puisque  c'est  l'un  des  princi- 
paux pro  buts  de  la  décomposition  des  matières  vé- 
gétales et  animales  qui  s'y  trouvent  toujours  mêlées 
en  plus  ou  inoins  grande  quantité. 

Les  dangers  auxquels  on  est  exposé  en  pénétrant 
imprudemment  dans  les  mines,  grottes,  carrières, 
ou  dans  les  puits  profonds  dont  on  a  lieu  de  suspeelor 
lair,  nous  font  un  devoir  d'indiquer  les  précautions 
a  prendre  lorsqu'on  est  appelé  à  descendre  dans  es 
cavités  souterraines.  Il  faut  se  faire  précéder  par 
des  chandelles  allumées  et  en  observer  attentivement 
l'état;  si  ces  chandelles  brûlent  tranquillement 
comme  à  l'ordinaire,  il  n'y  a  aucun  danger  à  respirer 
lair  qui  les  environne  ;  mais  si  leur  flamme 


cil 


esaguil- 
on 


pabt,  si 
se  rétrécit,  et  à  plus  forte  raison  si  elle  s'éteint, 
il  faut  se  garder  d'y  entier  avant  d'en  avoir  renou- 
velé l'air;  on  y  parvient  facilement  en  allumant  à 
I  entrée  un  bon  fourneau,  dont  le  cendrier  commu- 
nique avec  un  tuyau  qui  va  puiser  l'air  nécessaire  à 
la  combustion  dans  la  cavité  même.  On  peut  encore 
taire  usage  avec  succès  du  ventilateur  de  D 
1er,  appareil  facilement  transportante  et  que 
pose  à  l'ouverture  de  la  cavité,  en  le  chassant  en- 
suite au  dehors  avec  une  force  proportionnée  à  la 
rapidité  imprimée  à  ses  ailes.  A  l'aide  d'une  roue 
dentée  on  peu)  en  accélérer  le  mouvement,  et  un  seul 
homme,  de  moyenne  force,  suffit  pour  le  mouvoir, 
mais  il  ne  peut  tourner  d'une  manière  uniforme  que 
pendant  dix  minutes;  il  lui  faut  donc  des  rempla- 
çants pour  qu  il  puisse  se  reposer  sans  que  le  mouve- 
ment de  la  machine  éprouve  la  moindre  interruption. 
Mais  lorsqu'on  a  besoin  de  pénétrer  1res  prompte- 
ment  dans  la  cavité  pour  en  retirer,  par  exemple 
des  personnes  asphyxiées,  ce  qu'il  y  a  de  mieux  à 
lane,  c  est  d'y  verser  de  l'alcali  volatil  ou  ammoriia- 

'I ■<■'   dissous    «huis    l'eau  ,   ou     de    l'urine    putréfiée, 

ou  de  la  potasse,  ou  de  la  soude  caustique,  on  bien 
encore  de  la  chaux  vive,  qu'on  fail  d'abord  fuser  et 
quon  délaye  ensuite  dans  l'eau;  on  lance  ces  ma- 
tières dans  la  cavité  à  l'aide  d'une  p  unpc  et  même 
u  une  seringue  au  besoin.  Au  bout  de  quelques  ins- 


lenaiu  un  mélange  de  cliaux  lusee  sèche  et  de  sel  de 
Glauber  en  poudre  à  parties  égalés.  Ce  mélange, 
quia  une  extrême  avidité  pour  l'aeide  carbonique, 
purifie  l'air  de  tout  gaz  malfaisant,   à  mesure  qu'il 


lanls,  on  s'assure,  au  moyen  d'une  chajulçtle  allu- 
mée, si  l'acide  carbonique  a  élé  absorbé  et,  des 
qu'elle  ne  s'éteint  pas,  on  peut  entrer  dans  le  sou- 
lerrain.  Dans  tous  les  cas,  il  est  prudent  de  n'y  lais- 
ser descendre  aucun  individu  sans  l'avoir  attaché  à 
une  forte  corde,  de  manière  à  ce  qu'on  puisse  le  re- 
monter promptement,  dans  le  cas  où  l'air  ne  serait 
l>as  complètement  purifié.  Une  bonne  précaution  à 
suivre  encore  ,  c'est  de  placer  au  devant  de  la  brmehe 
de  l'homme  qui  descend  un  petit  sachet  en  toile,  con- 
tenant un  mélange  de  chaux  fusée  sèche  et  de  sel  de 

qu 

piiiiuu  i  .m  ne  loin  gaz,  înaiiaisani ,  a  mesure  qu 
pisse  ou  se  tamise,  pour  ainsi  dire,  au  travers  du 
sachet,  et  ne  laisse  ainsi  parvenir,  pour  le  besoin  de 
la  transpiration  ,  qu'un  air  pur  et  salubre.  A  l'aide 
île  ces  précautions  on  sauverait  ainsi  un  homme  dont 
la  vie  tient  souvent  à  quelques  minutes,  cl  celui  qui 
viendrait  à  son  secours  ne  sérail  plus  victime  d'un 
généreux  dévouement. 

On  s'est  beaucoup  occupé,  depuis  une  trentaine 
d'années,  des  moyens  propres  à  permettre  aux  hom- 
mes de  pénétrer  et  de  vivre,  sans  inconvénients, 
dans  des  lieux  infectés,  soit  pour  porter  secours  aux 
ouvriers  qui  ont  déjà  subi  l'influence  délétère  de  l'air 
que  ces  lieux  renferment,  soit  pour  exécuter  quel- 
que opération  impérieusement  nécessaire.  L'appareil 
inventé,  en  1831,  par  M.  Paulin,  colonel  des  sapeurs- 
pompiers  de  Paris,  est,  sans  contredit,  le  plus  effi- 
cace de  tous  les  moyens  proposés  jusqu'à  ce  jour. 
Je  vais  le  faire  connaître  en  peu  de  mots. 

M.  Paulin  a  imaginé  de  revêtir  l'homme  d'une 
blouse  en  peau,  d'une  espèce  de  camail  qui  lui  cou- 
vre la  tète  et  descend  jusqu'à  la  ceinture  où  elle  esl 
serrée  par  une  bande  de  cuir;  les  manches  sont 
fixées  aux  poignets  par  des  bracelets.  Cette  blouse 
est  année  d'un  masque  en  verre  qui  permet  a 
l'homme  de  se  diriger;  elle  porte,  sur  la  partie  qui 
couvre  la  poitrine,  une  lanterne  qui  l'éclairé  au  be- 
soin. Un  tuyau  semblable  à  ceux  des  pompes  à  incen- 
die, et  communiquant  par  un  bout  à  l'une  de  ces 
pompes,  vient  par  l'autre  bout  se  fixer  au  camail  et 
s'attacher  fortement  à  la  ceinture.  En  faisant  fonc- 
tionner la  pompe  à  vide,  elle  lance  l'air  sous  le  vête- 
ment, le  ballonne  et  maintient  l'homme  dans  une 
atmosphère  condensée  et  sans  cesse  renouvelée.  L'air 
extérieur  délétère  ne  peut  s'introduire  sous  le  vête- 
ment, car  il  est  continuellement  repoussé  par  celui 
qui  fuit  par  les  joints.  Une  fois  gonflée,  la  blouse  con- 
tient assez  d'air  pour  qu'un  homme  puisse  y  respirer 
sans  gène  pendant  C  ou  8  minutes;  en  avant  du 
masque  est  un  sifflet  pour  faire  des  signaux. 

Cet  appareil ,  dont  l'efficacité  a  élé  constatée  par 
de  nombreuses  expériences,  et  qui  est  réellement  in- 
dispensable pour  éteindre  les  feux  de  cave,  arrêter 
les  incendies  qui  se  déclarent  dans  la  cale  des  vais- 
seaux, pénétrer  dans  les  puits ,  les  carrières,  les 
mines,  les  fosses  d'aisances,  etc.,  paitout  enfui  où 
l'air  esl  devenu  impropre  à  la  respiration,  esl  adopté 
a  Paris,  à  Londres,  à  Anvers  et  dans  d'autres  villes. 
L'Académie  des  sciences  a  décerné  à  son  inventeur 
un  prix  de  8,000  francs  en  1857. 

NOTE  X. 

Propriété»  du  cUsrea'bwjs. 

La  propriété  du  charbon  a  été  el  peut  être  mise  à 
profit  dans  bien  des  circonstances.  Les  expériences 
de  M.  Ilubarl,  de  New- York,  ontprouvéque  le  char- 
bon calciné  peut  être  utilisé  avec  avantage  pour 
purifier  1rs  mines,  les  puits  et  autres  excavations 
souterraines,  de  certains  gaz  irrespirables,  notam- 
ment de  l'acide  carbonique.  11  a  suffi  de  descendre 
un  chaudron  rempli  de  (barbon  allumé,  à  deux  re- 
prises, ci  de  le  laisser  ii  chaque  fois  pendant  une 
heure  ou  deux  au  fond  (l'un  puits  qui  contenait  de 


1.7J7 


NOTES  ADDITIONNELLES. 
c  rendre  prati- 


lo'J  > 


hauleuï  de  5  à  6  mètres  de  gaz,  pou 
talilo  aux  ouvriers. 

C'est  encore  a  cause  de  sa  propriété  absorbante 
des  gaz  que  le  charbon  est  très-propre  à  enlever 
aux  liquides  et  aux  matières  organiques  molles  les 
odeurs  plus  ou  moins  infectes  qu'ils  répandent.  Qu'on 
entoare,  de  charbon  en  fragments,  ou  de  braise,  le 
poisson,  le  gibier  ou  lesmorceaus.de  viandequi  com- 
mencent à  se  putréfier  ;  qu'on  fasse  bouillir  dans  l'eau 
pendant  quelques  minul.es,  et  avec  un  peu  de  charbon 
en  poudre,  de  la  chair  infecte  ;  qu'on  filtre  sur  cette 
même  poudre  de  f  eau  croupie  des  mares,  des  fossés, 
de  l'eau  chargée  d'essences,  de  L'eau*  bouillie  avec 
des  choux  ou  autres  végétaux  aromatiques,  on  s'a- 
percevra bientôt  que  le  poisson,  legibier,  la  viande, 
l'eau,  auront  perdu  toute  odeur,  et  pourront,  dès 
lors,  être  employés  comme  aliments. 

N'est-ce  pus  la  une  propriété  admirable,  qui  donne 
au  charbon  un  nouveau  degré  d'utilité  pour  tous  les 
usage»  de  la  vie  domestique  ?  C'est  à  Louilz,  niai  in 
1 1  chimiste  russe,  que  nous  devons  la  connnaissance 
de  cette  faculté  désinfectante  du  charbon.  H  la  signala, 
en  1790,  à  la  société  économique  de  Saint-Péters- 
bourg. 

Mais  le  charbon  n'est  pas  seulement  un  excellent 
désinfectant,  il  agit  encore  comme  un  très  Ion  an  i- 
scpiique,  c'est-à-dire  comme  empêchant  la  putréfac- 
tion. On  peut,  en  effet ,  en  renfermant  des  viandes 
dans  de  la  poudre  de  charbon  bien  calciné,  les  con- 
server fort  longtemps  exemptes  de  toute  altération. 
Lorsqu'on  veut  transporter  au  loin  des  substances 
animales,  des  viandes,  du  gibier,  du  poisson,  le 
moyen  le  moins  coûteux  et  le  plus  efficace,  pour  em- 
pêcher qu'elles  ne  s'altèrent,  consiste  à  les  envelop- 
per dans  du  charbon  pulvérisé.  Cette  poudre  est, 
dans  ces  cas,  doublement  efficace;  elle  empoche  le 
contact  de  l'air,  et,  d'un  autre  côté,  elle  absorbe  l'hu- 
inidilé  et  les  produits  de  la  putréfaction  commen- 
tante. 

On  sait  que  le  garde-manger  le  mieux  disposé  n'ein- 
pèehe  pas  la  décomposition' rapide  et  presque  instan- 
tanée des  substances  alimentaires,  lorsque  la  cha- 
leur est  forte  ,  l'air  stagnant  et  le  temps  disposé  à 
l'orage.  Il  suffit  alors  quelquefois  d'une  heure  pour 
altérer  la  viande  la  plus  fraîche.  Le  seul  moyen  de 
prévenir  cet  accident,  c'est  d'enfouir  les  substances 
dans  le  poussier  de  charbon,  à  nu,  ou,  ce  qui  est 
moins  bien,  après  les  avoir  entourées  de  linge  ou  de 
papier;  à  la  vérité,  dans  le  premier  cas,  on  les  retire 
souillées  de  charbon,  mais  on  les  en  débarrasse  aisé- 
ment en  les  arrosant  d'eau  fraîche.  Si  l'infection  a 
fait  des  progrès,  il  faut,  pour  leur  restituer  leur 
fraîcheur  première,  enlever  d'abord  la  superficie  de 
ee  qui  est  gâté,  les  envelopper  ensuite  dans  un  linge, 
apies  les  avoir  totalement  recouvertes  de  charbon 
■avé,  et  faire  bouillir  dans  l'eau,  pendant  une  demi- 
heure,  plus  ou  moins,  suivant  le  degré  d'infection  ; 
ou  lave  ensuite  à  l'eau  fraîche.  11  n'y  a  plus  dès  lors 
aucune  trace  d'altération. 

On  est  souvent  fort  embarrassé  ,  pendant  l'été, 
pour  conserver  du  bouillon  d'un  jour  à  l'autre.  11 
s  aigrit  dans  les  meilleurs  garde- mangers;  il  con- 
tracte presque  toujours  à  la  cave  un  mauvais  goût. 
Qu'on  laisse  séjourner  dedans  un  morceau  de  char- 
bon bien  calcine  et  bien  lavé,  ou  qu'on  le  lasse  bouillir 
soir  et  matin,  ce  qui  est  moins  commode,  on  pourra 
le  maintenir  en  bon  étal  au  milieu  des  plus  fortes 
chaleurs. 

Et  ce  n'est  pas  seulement  le  charbon  de  bois  qui 
jouit  de  ces  remarquables  et  précieuses  qualités  ; 
tous  les  charbons  végétaux  poreux  et  le  charbon  d'os 
les  possèdent  au  même  degré. 

C'est  parce  que  le  charbon  est  tout  à  la  fois  dés- 
infectant et  anti-putride  que  les  médecins  le  con- 
seillent dans  le  traitement  des  ulcères,  des  plaies 
gangreneuses,  pour  faire  disparaître  la  fétidité  de 
riialeiue  ,  pour  retarder  Lu  carie  des  dents,  etc.  C  est 


tmdi  s  nieill  tus  dentifrices.  L'usage  do  charbon  pour 
nettoyer  les  dents  e,i  fort  ancien,  car  Fuietoire  ■  <•  • 
que  nous  apprend  que  les  femmes,  chez  les  Bretons, 
se  servaient  i\u  eharl  on  de  coudrier  pour  entretenir 
Leurs  délits  propres  el  belles. 

Une  antre  application  du  charbon  comme  dêsinler- 
lanl  a  produit,  depuis  dix  ans,  une  véritable  révolu- 
tion dans  une  industrie  qui,  jusqu'alors,  avait  excité 
île  justes  plaintes,  le  curage  des  foss"s  d  aisances  et 
la  fabrication  de  la  poudrelte.  M.  Sabnon  a  eu 
l'heureuse  idée  de  rechercher  si,  à  l'aide  du  char- 
bon, il  ne  serait  pas  possible  d'enlever  aux  matières 
fécales  leur  odeur  si  désagréable  el  de  les  convertir 
en  une  matière  pulvérulente  inodore,  facile  à  ex  traire 
des  fosses  particulières.  Le  succès  le  plus  complet  a 
couronné  ses  tentatives. 

Depuis  1826,  cet  industriel  fabrique  une  poudre 
désinfectante  en  calcinant ,  dans  des  cylindres  de 
finie,  la  vase  ou  boue  provenant  du  dépôt  des  ri- 
vières, étangs  ou  fossés.  Elle  renferme  naturellement 
assez  de  matière  organique  pour  fournir  une  pondre 
noire  absorbante  et  désinfectante  au  degré  convena- 
ble. Le  vieu\  terreau,  les  cendres  de  tourbe  ,  1 1 
tourbe  carbonisée  et  les  simples  débris  de  cette  sub- 
stance si  commune,  la  sciure  de  bois,  le  tan  qui  a 
servi  à  préparer  les  cuirs  el  dont  on  fait  les  mottes, 
sont  très-propres  au  même  objet,  après  une  calcina* 
tion  convenable.  Une  expérience  curieuse  a  même 
démontré  qu'en  mélangeant  à  de  la  terre  argileuse 
quelques  portions  de  matières  fécales,  il  suffisait  de 
carboniser  ce  mélange  pour  avoir  une  poudre  désin- 
fectante parfaite.  La  théorie  indiquait  d'avance  ce 
résultat,  puisque  la  matière  C  cale  n'est  elle-même 
autre  chose  qu'un  composé  de  matières  végétales  et 
animales. 

Le  charbon  ainsi  préparé  est  soumis  à  la  pulvé- 
risation ,  et  la  poudre,  étant  blutée,  est  propre  à  la 
désinfection.  Celle-ci  s'effectue  en  mêlant  un  hecto- 
litre de  poudre  avec  un  hectolitre  de  matière  fécale. 
Dès  que  le  mélange  est  opéré,  toute  odeur  fétide  dis- 
parait. 

Voici  un  fait  curieux  qui  prouve  à  quel  point  cette 
désinfection  est  complète  et  durable.  M.  Darcet, 
qui  assistait,  il  y  a  quelques  années,  au  curage 
d'une  fosse  par  le  nouveau  procédé,  emporta  avec 
lui  de  la  matière  désinfectée  ;  il  la  lit  mettre  daus 
une  assiette  de  porcelaine,  qu'on  présenta  dans  son 
salon,  où  il  y  avait  compagnie  ;  personne  ne  put 
indiquer  de  quelle  nature  était  la  matière  qu'on  fai- 
sait ainsi  circuler  en  grande  pompe. 

Le  procédé  de  M.  Salmon  pour  la  vidange  des 
fosses,  sanctionné  par  l'expérience,  est  très-employé 
à  Paris  et  dans  d'autres  grandes  villes.  Le  conseil  de 
salubrité  et  l'académie  des  sciences  lui  ont  donné 
leur  approbation.  Eu  1835,  l'Institut  a  décerné  à 
M.  Salmon  un  des  grands  prix  Monlyon  qu'il  ac- 
corde tous  les  ans  à  ceux  qui  trouvent  de  nouveaux 
moyens  d'assainir  un  art  insalubre  ou  incommode. 
Au  point  de  vue  de  l'hygiène  publique,  le  procédé 
Sabnon  est  d'une  haute  importance.  Outre  les  désa- 
gréments qu'entraîne  pour  les  particuliers  l'ancien 
mode  de  curer  les  fosses  ,  il  a  le  grave  inconvénient 
d'occasionner  souvent  l'asphyxie  des  ouvriers.  L'em- 
ploi de'la  poudre  désinfectante  ,  qui  permet  de  con- 
vertir en  poudrelte,  dans  les  fosses  mêmes,  les  ma- 
tières solides  qui  y  sont  désinfectées  instantanément, 
fait  disparaître  peu  à  peu  des  environs  des  villes ,<  es 
cloaques  infects  tout  à  l'ait  nuisibles  à  la  santé  et 
aux  intérêts  des  habitants  des  hanl  eues,  et  lournil  a 
l'agriculture  un  des  engrais  les  plus  actifs  et  les  moin* 
desagréables  à  employer. 

NOTE  XI. 

Kisto: ii|iic  de  S'itssaSj si-  de  Serai. 

Si  les  anciens  philosophes   oui.  eu  conscience  du 
rôle  immense  que  joue  Féau  dans  Fharmonk  do  la 


1509 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


iiiim 


nature,  ils  u'oiil  eu  que  des  idées  fausses  sur  s.i  véri- 
table constitution  chimique.  Suivant  Thaïes,  le  chef 
de  l'école  ionienne,  qui  vivait  640  ans  avant  Jésus- 
Christ,  Peau  est  leprincipedetout  ;  c'est  l'eau  qui  a  pro- 
tiiiil  lonles  les  choses;  les  plantes  cl  les  animaux  ne 
sont  que  de  l'eau  condensée  sous  diverses  formes; 
«est  en  eau  qu'ils  se  réduiront. — Admise  au  nombre 
des  quatre  ou  cinq  cléments  universels  par  toutes  les 
écoles  philosophiques  de  l'antiquité,  l'eau  n'a  cessé 
d'être  considérée  comme  un  corps  simple  qu'à  une 
époque  bien  rapprochée  de  nous.  Voyons  quels  sont 
les  chimistes  qui  ont  contribué  au  renversement 
de  celle  croyance  générale. 

Boy  le,  Margraff  et  les  autres  chimistes  desxvii* 
cl  vvur  siècles  ,  en  soumettant  l'eau  de  pluie  à  la 
distillation,  en  retiraient  trois  parties  distinctes,  à 
savoir  :  de  l'air,  de  l'eau  et  de  la  terre,  et  ils  en  con- 
cluaient qu'elle  était  composée  de  ces  trois  corps  ; 
mais,  comme  leurs  devanciers,  ils  admettaient  que 
l'eau  élémentaire  était  indécomposable.  J'en  excep- 
terai, toutefois,  le  célèbre  médecin  chimiste  Hoffmann 
qui,  vers  1700,  soutint  formellement  que  l'eau  csl 
composée  d'un  fluide  gazeux,  très-subtil  et  d'un  prin- 
cipe salin.  C'était  là  une  idée  hardie,  mais  qui  n'é- 
lail  l'ondée  sur  aucune  expérience  positive;  elle  n'eul 
aucun  retentissement.  Et  en  effet,  les  contemporains 
et  les  successeurs  n'en  continuèrent  pas  moins  à 
admettre  la  simplicité  de  nature  de  l'eau.  Ellcr,  en 
1746,  en  broyant  de  l'eau  dans  un  mortier  de  verre, 
recueillit  une  matière  terreuse,  ce  qui  le  conduisit  à 
conclure,  comme  Boyle,  que  l'eau  se  convertissait 
peu  a  peu  en  terre.  Rouelle,  le  premier,  reconnut  la 
véritable  origine  du  résidu  terreux  laissé  par  l'eau 
de  pluie  à  la  distillation,  et  il  avança  que  ce  résidu, 
qui  n'est  qu'un  infiniment  petit,  provient  de  la  pous- 
sière qui  entre  dans  les  vaisseaux,  car  l'eau  ne  laisse, 
suivant  lui,  aucun  sédiment  terreux  quand  on  apporte 
beaucoup  d'attention  en  la  distillant.  Lavoisier  dé- 
montra ensuite,  en  1770,  (pie  la  terre  obtenue  par  les 
anciens  chimistes  provient  ou  de  la  matière  propre 
des  vaisseaux  de  verre  que  l'eau  dissout  par  une 
ebullilion  prolongée,  ou  de  l'usure  du  mortier.  Ayant 
entretenu,  en  effet,  pendant  Unis  mois  et  demi,  à 
une  température  de  -L  85",  de  l'eau  dans  un  vase  de 
verre  clos,  il  reconnut  que  ce  vase  avait  perdu  un 
poids  égal  à  celui  que  formaient  ensemble  la  terre 
mêlée  avec  l'eau  et  les  substances  que  celle-ci 
laissa,  lorsqu'il   la   lit  évaporer  jusqu'à  siccité. 

Scheele,  chimiste  suédois,  né  à  Stralsund,  le  9  dé- 
i  erabre  174-2,  qui,  dans  un  laboratoire  de  pharmacie, 
avec  des  fioles  à  médecine  et  quelques  tubes,  lit  plus 
de  découvertes  que  tous  les  chimistes  de  sou  temps, 
parait  aveu r  cherché  le  premier  à  déterminer  la  nature 
des  produits  de  la  combustion  du  gaz  hydrogène.  Il 
reconnut  «pièce  gaz  brûle  au  sein  de  l'oxygène,  qu'il 
s  mut  avec  lui ,  et  avança  que  le  résultat  de  celle 
réaction  était  du  calorique, 

Eu  I77(i,  Macquer,  démonstrateur  de  chimie  au 
lardiu  des  Plantes,  ayant  placé  une  soucoupe  de  por- 
celaine  blanche  sur    la    flamme  du  gaz  hydrogène 

qui  brûlait  tranquillement  au  goulot  d'une  I teille, 

observa  (pie  cette  flamme  n'était  accompagnée  d'au- 
cune lumée  propreineiitdite,  qu'elle  ne  déposait  point 
de  suie.  L'endroit  de  la  soucoupe  que  la  flamme  lé- 
■  liait  se  couvrit  de  gouttelettes  assez  sensibles  d'un 
liquide  semblable  a  de  l'eau,  cl  qui  ,  après  vérifica- 
tion, so  trouva  être  de  l'eau  pure.  Voilà  assurément 
mi  singulier  résultat.  Remarquez-le  bien,  c'est  au 
milieu  delà  flamme,  dans  l'endroit  de  la  soucoupe 
i  elle  lecliail,  comme  dit  Macquer,  que   se    dépo- 

ant, 
pas  de 
ce  qu  il  y  a  «|  étonnant ,  il  le  cite  tout  simplement , 
sans  aucun  commentaire;  il  ne  s'aperçoit  pas  qu'il 
vient  de  loucher  du  doigt,  à  une  grande  découverte  ' 
ci  comme  l'observe  si  bien  M.  Arago,  le  génie', 
uai-s  les  sciences  d'observation)  se  réduirait- il 


M"  ""■  'ccuan,  comme  nu  Macquer,  que  se  dér 
serent  lesgouttele  tes  d'eau.  Ce  chimiste,  cependa 
ne  sainte  point  sur  ce  fait;  il  ne  s'étonne   pas 


doue  à  la   faculté   de   dire    à   propos  :  Pourquoi? 

Au  mois  d'août  1777,  Lavoisier  et  Biicqucl,  igno- 
rant l'expérience  de  Macquer,  tirent  détoner  un 
mélange  d'hydrogène  ci  d'oxygène,  pouren  connaître 
le  produit.  Bucquet  pensait  qu'il  devait  se  former  de 
l'air  fixe  (acide  carbonique)  :  Lavoisier,  au  con- 
traire, de  l'acide  viuinlique  (sulfuriqiie)  ou  sulfu- 
reux ;  ils  reconnurent  leur  erreur,  mais  ils  ne  surent 
point  déterminer  la  substance  qui  avait  été  for- 
mée. 

Le  monde  physique  compte  des  volcans  qui  n'ont 
jamais  fait  qu'une  seule  explosion.  Dans  le  monde 
intellectuel,  il  en  est  de  même  des  hommes  qui,  après 
un  éclair  de  génie  ,  disparaissent  entièrement  de 
l'histoire  de  la  science.  Tel  a  été  Warltire,  qui ,  au 
commencement  de  1781,  lit  une  expérience  vraiment 
remarquable,  qui  a  amené  la  grande  et  importante 
découverte  de  la  nature  complexe  de  l'eau.  Ce  physi- 
cien anglais  imagina  qu'une  étincelle  électrique  ne 
pourrait  traverser  certains  mélanges  gazeux  sans  y 
déterminer  quelques  changements.  Il  lii  l'essai  sur. le 
I  hydrogène  môle  d'air;  heureusement  il  prévil  qu'il 
pourrait  y  avoir  explosion  ;  aussi  renferma-t-il  son 
mélange  dans  un  vase  métallique.  11  observa  qu'après 
la  combustion  il  y  avait  une  perle  de  poids  très-sen- 
sible, et  qu'il  sciait  formé  de  l'eau. 

Cavendish  répéta  bientôt  l'expérience  de  Warliirc, 
et,  comme  ce  dernier,  il  reconnut  qu'il  se  forme  dé 

l'eau  par  la  détonation  d'un  mélange  d'oxygène  etd'hy- 
drogène. 

Au  mois  d'avril  1783,  Priesllcy  ajouta  une  circon- 
stance capitale  à  celles  qui  résultaient  des  expériences 
de  ses  prédécesseurs.  Il  prouva  que  le  poids  de  l'eau 
qui  se  dépose  sur  les  parois  du  vase,  au  moment  de 
la  détonation  de  l'oxygène  et  de  l'hydrogène,  est  la 
somme  du  poids  de  ces  deux  gaz. 

James  Wall,  à  qui  Priesllcy  communiqua  cet  im- 
portant résultat,  y  vit  aussitôt,  avec  la  pénétration 
d'un  homme  supérieur,  la  preuve  que  l'eau  n'est  pas 
un  corps  simple,  et  le  premier  il  dil  positivement,  le 
26  avril  1783  (celle  dale  est  précieuse  à  conserver) 
que  l'eau  est  composée  des  deux  gaz  oxygène  et  hy- 
drogène, privés  d'une  partie  de  leur  chaleur  latente 
ou  élémentaire. 

Le  15  janvier  1784,  Cavendish,  dans  un  mémoire 
qu'il  lut  à  la  société  royale  de  Londres ,  lira  aussi 
comme  conclusion  de  ses  expériences  sur  la  déto- 
nation de  l'oxygène  et  de  l'hydrogène  en  vases  clos, 
que  ces  deux  gaz  se  transforment  en  eau. 

Pendant  que  ces  choses  se  passaient  en  Angleterre, 
Lavoisier.cn  France,  poursuivait  ses  recherches,  et 
dans  l'hiver  de  1781  à  178-2,  il  fit,  conjointement  avec 
Gingembre  ,  plusieurs  détonations  d'hydrogène  et 
d'oxygène  dans  des  vases  contenant  un  peu  d'eau  de 
chaux ,  sans  pouvoir  reconnaître  la  nature  de  leur 
produit.  Extrêmement  surpris  d'un  pareil  résultat, 
Lavoisier  se  servit  alors  d'appareils  plus  considéra- 
bles, afin  de  pouvoir  entretenir  la  combustion  des 
gaz  pendant  autant  de  temps  qu'il  le  désirerait,  rem- 
plaçant ceux-ci  à  mesure  qu'ils  disparaîtraient.  L'ex- 
périence fut  faite,  le  24  juin  1785,  par  Lavoisier  et 
Laplace ,  en  présence  de  Leroy,  Vamlermonde  cl 
plusieurs  autres  académiciens,  parmi  lesquels  se  trou- 
vait accidentellement  Blagdcn  ,  secrétaire  de  la  so- 
ciété royale  de  Londres,  qui  leur  apprit  que  Caven- 
dish avait  obtenu  de  l'eau  en  pratiquant  une  sem- 
blable opération.  Le  résultai  de  l'essai  de  Lavoisier 
et  Laplace  fut  19  grammes  17  centigrammes  d'eau 
pure,  en  sorte  qu'ils  en  conclurent  que  l'eau  est  com- 
posée d'oxygène  et  d'hydrogène. 

Monge,  qui  fut  pins  tard  l'un  des  fondateurs  de 
1  école  polytechnique  et  l'un  des  plus  illustres  savants 
de  l'expédition  d'Egypte,  npcia ,  quelque  temps 
après,  cette  belle  expérience,  et  avec  aillant  de  suc- 
ces,  dans  le  laboratoire  de  la  ville  de  Mézières.  La- 
voisier cl  Meunier  la  firent  de  nouveau,  sur  une 
très  grande  uthcllc.  Ils  reconnurent  qu'il  fallaii  85 


IfiOl 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


IC.ii 


parties  en  poids  d'oxygène  el  13  parties  d'hydrogène 
pour  composer  100  parties  d'eau. 

Meunier,  que  sa  coopération  aux  travaux  de  La- 
voisicr  a  rendu  à  jamais  célèbre,  mais  qui  l'aurait 
été  d'ailleurs  par  sa  glorieuse  morl  eu  tléfen  lanl 
Mayence  contre  l'année  prussienne,  en  1792,  ima- 
gina un  appareil  pour  montrer  la  formation  de  l'eau 
parla  combustion  de  l'esprit-de-vin.  489  grammes 
:>l  centigrammes  de  ce  liquide, brûlés  sous  un  serpen- 
tin qui  condensait  exactement  toutes  les  vapeurs, 
lui  fournirent  près  de  5-21  grammes  d'eau.  Cette 
opération,  répétée  plusieurs  fois  par  Lavoisier,  parut 
faire,  à  ce  qu'il  rapporte,  plus  d'impression  qu'aucune 
autre  sur  un  grand  nombre  de  personnes. 

Jusque-là  on  avait  bien  fait  de  l'eau  de  toutes  piè- 
ces, mais  on  n'avait  point  encore  essayé  de  prouver, 
par  l'analyse,  que  (elle  était  la  composition  de  ce  li- 
quide. C'est  ce  qu'entreprirent  Lavoisier  et  Meunier, 
dans  les  premiers  mois  de  1784.  lis  firent  passer  de 
la  vapeur  d'eau  sur  de  la  tournure  de  fer  très-doux, 
placée  dans  un  tube  de  porcelaine  porté  à  l'incan- 
descence, et  en  communication  avec  une  cloche  des- 
tinée à  recevoir  les  gaz.  Par  ce  procédé,  l'eau  réduite 
en  vapeur  se  décomposa  à  mesure  qu'elle  touchait  le 
fer  rouge;  l'hydrogène  se  rendit  sous  la  cloche; 
l'oxygène  se  fixa  sur  le  métal,  comme  le  démontrè- 
rent l'augmentation  de  poids  et  l'altération  singu- 
lière qu'il  éprouva.  Il  était,  quand  on  le  sortit  du 
tube,  terne,  recouvert  d'une  croûte  noire,  facile  à 
réduire  en  poudre,  en  un  mot,  à  l'état  d'oxyde  noir, 
précisément  comme  celui  qui  a  été  brûlé  dans  le  gaz 
oxygène. 

Dans  l'expérience  des  deux  chimistes,  5  grammes 
52  centigrammes  d'eau  furent  décomposés;  4  gram- 
mes SOS  milligrammes  d'oxygène  s'unirent  au  fer 
pour  le  constituer  à  l'état  d'oxyde  noir,  et  il  se  dé- 
gagea 795  milligrammes  de  gaz  hydrogène  pur.  11$ 
arrivèrent  ainsi  à  confirmer  ce  que  la  synthèse  leur 
avait  démontré,  relativement  aux  proportions  des 
deux  principes  constituants  de  l'eau. 

Ce  ne  fut  passans  une  vive  opposition  de  la  part  des 
chimistes  contemporains  que  les  idées  de  Watt,  de 
Cavendish  et  de  Lavoisier,  sur  la  composition  de 
l'eau,  prévalurent.  On  conçoit  qu'une  opinion  si  op- 
posée a  celle  qu'on  était  accoutumé,  depuis  des  siè- 
cles, à  regarder  comme  une  vérité  incontestable,  dut 
soulever  bien  des  esprits.  Cependant,  aucun  fait  ne 
l'ayant  contredite,  et  les  expériences  ayant  fourni 
toujours  les  mêmes  résultats,  les  objections  cessè- 
rent peu  à  peu  ,  surtout  après  la  magnifique  opéra- 
lion  entreprise,  en  1790,  par  Fourcroy,  Séguin  et 
Vauquelin.  Ces  chimistes  effectuèrent  la  recomposi- 
tion de  l'eau  dans  le  grand  appareil  de  Lavoisier, 
avec  tous  les  soins  imaginables.  L'expérience,  com- 
mencée le  15  mai,  ne  fui  achevée  que  le  vendredi  22 
du  même  mois.  La  combustion  fut  maintenue,  avec 
peu  d'interruption,  pendant  185  heures.  Les  expé- 
rimentateurs ne  quittèrent  pas  un  seul  moment  l'ap- 
pareil ;  ils  se  relevaient  alternativement,  lorsqu'ils 
étaient  fatigués,  pour  se  reposer  pendant  quelques 
heures  sur  des  matelas,  dans  le  laboratoire.  Ils  con- 
sommèrent 515  litres  50  centilitres  dt;  gaz  hydrogène, 
207  litres  50  centilitres  de  gaz  oxygène,  et  obtinrent 
jusqu'à  584  grammes 82  centigrammes  d'eau  parfai- 
tement pure,  que  l'on  conserve  encore,  dit-on,  au 
muséum  d'histoire  naturelle  de  Paris. 

Ils  trouvèrent,  parce  moyen,  que  100  parties  d'eau 
se  composaient  de  85,662  d'oxygène  et  de  14,558 
d'hydrogène.  Mais  nous  allons  voir  que  ces  nombres 
ne  sont  pas  plus  exacts  que  ceux  trouvés  d'abord  par 
Lavoisier  et  Meunier. 

Le  50  avril  1800,  Carlisle  et  N'icholson,  en  répé- 
tant les  expériences  de  Voila  sur  l'électricité  déve- 
loppée par  le  contact  des  métaux  de  nature  diffé- 
rente, constatèrent  un  fait  surprenant  et  bien  inat- 
tendu. Ils  virent  que  le  courant  électrique,  en  tra- 
versant l'eau,  la  décompose  en  ses  deux  éléments, 


fil 
du 


et  ils  parvinrent  ainsi  à  les  isoler  l'un  et  l'autre. 
Répétons  celte  belle  expérience,  qui  <-si  un  moyen 
aussi  facile  qu'élégant  de  faire  l'analyse  de  l'eau. 

Un  petit  entonnoir  de  verre  .  dont  le  bec  tronqué 
esi  I.Tuté  par  un  bouchon  mastiqué,  au  travers  duquel 
[lassent  deux  petits  lubes  de  verre  bien  scellés,  qui 
servent  à  isoler  deux  fils  de  platine.  L'entOlUIQir  est 
rempli  d'eau  légèrement  acide.  Recouvrons  chaque 
e  platine  avec  une  petite  cloche  de  verre  pleine 
liquide;  ci  faisons  communiquer  chacun  de  ces 
fils  avec  un  des  pôles  de  la  pile  électrique  en  activité. 
Bientôt  l'eau  va  être  décomposée  ;  des  bulles  nom- 
breuses de  gaz  vont  se  réunir  dans  les  cloches  ,  et 
ces  gaz  seront  d'une  nature  différente  dans  chacune 
d'elles.  11  ne  faut  que  quelques  minutes  pour  voir  1 
centimètre  cube  de  gaz  oxygène  dans  la  cloche  qui 
recouvre  le  fil  positif,  el  2  centimètres  cubes  de  gaz 
hydrogène  dans  la  cloche  qui  recouvre  le  fil  né- 
gatif; 

Ainsi  donc  l'eau  est  formée,  en  volumes,  de  100 
d'oxygène  et  de  200  d'hydrogène  ,  ou  de  1  volume 
du  premier  et  de  2  volumes  du  second.  C'est  ce  que 
MM.  de  Humboldt  et  Gay-Lussac  mirent  hors  de 
doute  en  1804,  par  leurs  belles  expériences  sur  l'ana- 
lyse de  l'air.  Ils  opérèrent  la  combinaison  des  ileuv 
gaz  au  moyen  de  l'étincelle  électrique  dans  l'appareil 
que  Voila  a  imaginé,  et  qui  est  connu  dans  les  labo- 
ratoires sous  le  nom  d'eudiomètre,  mol  qui  veut  dire 
instrument  pour  déterminer  In  pureté  de  l'air  ,  car 
c'est  là,  en  effet,  son  principal  emploi. 

L'eudiomètre  n'est  autre  chose  qu'un  lube  de  cris- 
tal fort  épais,  garni  à  ses  deux  bouts  de  douilles  de 
cuivre  fermées  par  des  robinets.  Dans  la  douille  supé- 
rieure passe  un  conducteur  pour  la  transmission  du 
lluide  électrique.  Si,  après  avoir  rempli  ce  lube 
d'eau  et  l'avoir  flacé  sur  la  cuve  pneumatique,  j'y 
fais  passer  successivement  deux  mesures  d'hydrogène 
et  une  mesure  d'oxygène,  elsije  dépose,  à  l'aide  d'une 
bouteille  de  Leyde,  une  étincelle  électrique  sur  la 
boule  du  conducteur  métallique  ,  celte  étincelle  en- 
flamme le  mélange  du  gaz;  de  l'eau  se  produit,  et 
comme  elle  se  résout  promptement  en  gouttelettes, 
il  en  résulte  un  vide  dans  l'intérieur  de  l'eudiomètre; 
aussi  l'eau  remonte-l-elle  à  l'instant  pour  le  remplir, 
el  s'élève  jusqu'au  sommet  de  l'instrument.  11  ne 
reste  plus  une  bulle  de  gaz,  tout  a  été  transformé  en 
eau.  Si  je  recommence  l'expérience  en  employant 
deux  volumes  d'hydrogène  et  deux  volumes  d'oxy- 
gène, nous  retrouverons,  après  la  combustion,  I  vo- 
lume d'un  gaz  que  nous  reconnaîtrons  facilement 
pour  être  de  l'oxygène,  car  il  rallumera  une  bougie 
ne  présentant  que  quelques  points  en  ignilion.  Si, 
dans  un  troisième  essai  ,  j'emploie  trois  mesures 
d'hydrogène  pour  une  d'oxygène,  nous  aurons  encore 
mi  résidu  gazeux  après  l'inflammation;  mais  alors 
ce  résidu  consistera  en  gaz  hydrogène ,  car  il  brûle 
avec  flamme,  par  l'approche  d'une  allumette  ardente. 
Vous  voyez  donc  que  toutes  les  fois  que  l'un  des 
deux  gaz  se  trouve  en  proportions  plus  grandes  que 
celles  que  j'ai  indiquées  pour  la  composition  de  l'eau, 
toute  la  quantité  excédante  reste,  sans  avoir  agi, 
après  l'inflammation  par  l'étincelle  ;  d'où  il  faut  con- 
clure, avec  MM.  de  Humboldt  el  Gay-Lussac  ,  que 
ce  n'est  que  dans  les  rapports  de  2  à  1  en  volumes 
que  l'hydrogène  et  l'oxygène  s'unissent  pour  former 
l'eau. 

MM.  Berzelius  et  Dulongont  indiqué,  en  1820,  un 
procédé  non  moins  précis,  qui  permet  de  recueillir 
l'eau  formée  par  la  combinaison  des  deux  gaz  el 
d'en  prendre  le  poids.  11  est  fondé  sur  la  propriété 
que  possède  l'hydrogène,  à  l'aide  de  la  chaleur, 
de  ramener  l'oxyde  cuivrique  à  l'état  métallique, 
en  formant  de  l'eau  avec  l'oxygène  qu'il  lui  en- 
lève. 

C'est  le  même  mode  analytique  que  M.  Dumas  a 
employé,  au  commencement  de  1812,  pour  détermi- 
ner la  véritable  composition  pondérale  de   l'eau  ; 


•". 


NOTKS  ATiDlTlONNKi.LK  i 
de     IJi'iv 


Kitll 


ment  il  a  apporte  Su  procédé  de  tferzenu 
ël  Dulong  d'importantes  modifications  quiôntintro- 
duil  une  bien  plus  grande  exactitude  dans  les  ré- 
sultats. Il  a  produit  ainsi ,  par  19  opérations  suc- 
cessives, plus  d'un  kilogramme  d'eau  parfaitement; 
pure,  et  il  en  a  conclu  que  l'eau  est  formée,  en  poids; 
de  1,000  parties  d'hydrogène  pour  8,000  parties 
d'oxygène,  c'est-à-dire  que  ces  corps  se  combinent 
dans  le  rapport  simple  de  1  à  8.  En  d'autres  termes, 
sur  100  parties  en  poids,  l'eau  renferme  : 

Hydrogène 1M2 

Oxygène 88,88 

100,00 
L'eau  est  donc  un  oxyde  d'hydrogène.  Son  nom 
scientifique  est  oxyde  hydrique;  on  disait  naguère  : 

l'KOTOXÏDE  d'hïDROGÈNE. 

Tel  est  le  résumé  des  travaux  exécutés,  depuis  08 
ans,  sur  cette  grande  question  de  la  nature  chimique 
de  l'eau. 

NOTE  XII. 
Essca'es  diverses. 

Beaucoup  de  recettes  ont  été  données,  depuis  le 

xvui'  siècle,  pour  la  préparation  de  l'encre.  Voici  la 

formule  la  plus  simple  et  qui  pro.luil  l'encre  du  plus 

beau  noir  : 

Noix  de  galle  concassée.  .  .     1  kilog.     »     grain. 

Sulfate  de  fer  ou  couperose 

verte ^  500 

Gomme  arabique i  500 

Ean 1G  litres. 

On  fait  une  forte  décoction  de  la  galle  dans  13  à 
44  litres  d'eau;  on  passe  à  travers  une  toile,  ou 
ajoute  à  la  liqueur  claire  la  gomme,  puis  la  coupe- 
rose, qu'on  a  fait  dissoudre  séparément  dans  le  reste 
de  l'eau  prescrite;  on  agite  le  mélange  de  temps  en 
temps,  et  on  l'abandonne  au  contact  de  l'air  jusqu'à 
ce  qu'il  ail  acquis  une  belle  teinte  d'un  noir  bleuâtre. 
On  laisse  alors  reposer,  on  lire  à  clair  cl  on  enferme 
l'encre  dans  des  bouteilles  que  l'on  bouche  avec  soin. 
Dans  le  commerce  on  l'appelle  encre  double.  Ce  qu'on 
vend  sous  le  nom  d'encre  simple  esl  la  précédente, 
faite  avec  le  double  d'eau. 

Les  fabricants  ont  l'habitude  de  laisser  l'encre  se 
couvrir  d'une  moisissure  avant  de  la  soutirer,  et  ils  pré- 
tendent que  celte  pratique  leur  procure  une  encre 
plus  claire  et  moins  sujette  à  se  moisir  dans  les  bou- 
teilles et  les  encriers.  Ce  dernier  inconvénient,  qui 
parait  d'i  à  une  altération  spontanée  du  tannin  ,  d'où 
résultent  des  animalcules,  peut  être  prévenu  par  l'ad- 
dition de  substances  corrosives.  Une  petite  quantité 
de  sublimé  corrosif  (chloride  de  mercure),  ou  d'oxyde 
mercuriquè,  ou  d'une  huile  essentielle  quelconque, 
remplit  très-bien  cet  objet.  Mais  nous  ne  saurions 
approuver  remploi  de  ces  substances  nuisibles,  par 
la  raison  que  les  enfants,  et  même  beaucoup  de  gran- 
des personnes,  ont  la  mauvaise  habitude  de  por  er 
fréquemment  les  plumes  à  leur  bouche  pour  les  net- 
loyer.  Von-,  concevez  que,  dans  le  cas  où  l'encre  se- 
rait additionnée  des  matières  actives  citées  plus  haut, 
il  pourrait  en  résulter  de  graves  accidents. 

I^es  dépote  noirs  qui  se  forment  au  fond  des  ton- 
ii.  aux,  chez  les  fabricants  d'encre,  sont  vendus  sous 
le  nom  de-boues  d'encre,  aux  emballeurs,  pour  mar- 
quer et  numéroter  les  caisses. 

Comme  la  teinte  de  l'encre  avec,  la  couperose  et  la 
çalle  a  quelque  chose  de  terne,  on  lui  donne  du  bril- 
lant par  l'addition  d'un  peu  de  suc;».!  et  de  sulfate  de 
cuivre.  Mais  ce  dernier  sel  nuit  b  aucoup  aux  plumes 
de  1er,  dont  on  l'ait  aujourd'hui  on  si  grand  usage, 
parce  que  le  fer,  en  décomposant  le  sulfate  de  cui- 
vre de  l'encre  détermine  une  précipitation  de  cuivre 
i  Hclalliquc  sur  les  plumes,  ce  qui  lc>  rend  mauvaises 
cl  cassantes. 


Souvent,  on  remplace  la  noix  de  galle, dont  le  prix 
est  assez  élevé,  par  d'autres  matières  astringentes, 
telles  que  le  sumac,  le  lois  de  campêche,  l'écôrce  de 
chêne  ou  d'aune;  mais  ces  encres  ont  une  teinte  moins 
belle,  ont  moins  de  fluidité,  et  sont  bien  [dus  altéra- 
bles. Elles  sont  encore,  moins  bonnes  lorsqu'on  les 
prépare  sans  noix  de  galle  et  sans  couperose.  La 
mauvaise  encre  violette  de  Rouen  csl  obtenue  en  fai- 
sant bouillir  pendant  mie  heure,  dans  six  litres  d'eau  : 


ISois  de  campêche  en  copeaux. 

Alun   de  Home 

Gomme   arabique 

Sucre  candi 


750  grain. 
52. 
52. 
16. 


On  laisse  reposer  pendant  deux  à  trois  jours,  et  on 
passe  ensuite  à  travers  un  linge.  Plus  elle  vieillit, 
mieux  elle  vaut. 

L'encre  à  la  couperose  et  avec  les  substances  as- 
tringentes (écorce  de  chêne,  noix  de  galle,  etc.)  était 
connue  et  employée  5  à  400  ans  avant  l'ère  chré- 
tienne. On  ignore  quel  en  a  été  l'inventeur.  Chez  les 
anciens,  on  connaissait  l'emploi  de  l'encre.  11  en  esl 
déjà  fait  mention  dans  le  Pentaleiique  de  Moïse,  sous 
le  nom  de  Deyo  (1).  Mais  cette  encre  était  préparée, 
ainsi  que  Pline,  Vitruve  et  Dioscoride  nous  l'appren- 
nent, avec  du  noir  de  fumée  ou  un  charbon  tres-di- 
visé,  délayé  dans  une  eau  gommée.  Dioscoride  nous 
en  donne  la  formule  :  trois  onces  de  noir  de  fumée 
pour  une  once  de  gomme  (2).  Mais  l'encre  des  an- 
ciens était  peu  coulant?,  pénétrait  difficilement  dans 
le  corps  du  papier,  et  pouvait  être  facilement  enlevée 
par  le  lavage  ou  le  frottement.  Toutefois,  elle  résis- 
tât parfaitement  aux  influences  atmosphériques  et 
aux  agents  chimiques  l'es  plus  énergiques ,  tandis 
que  notre  encre,  à  base  métallique,  est  aisément  dé- 
truite par  le  chlore  et  les  chlorures  décolorants,  les 
vapeurs  acides,  les  solutions  alcalines  caustiques, 
l'acide  oxalique  et  le  sel  d'oseille.  L'air  humide  même, 
au  bout  d'un  temps  un  peu  long,  altère  tellement  les 
caractères  tracés  avec  elle,  qu'il  est  impossible  de  les 
lire.  Sur  des  feuilles  écrites,  qu'on  laisserait  séjour- 
ner pendant  peu  de  temps  dans  quelques-unes  des 
liqueurs  que  je  viens  dénommer,  bientôt  tous  les 
caractères  auraient  disparu. 

On  connut  de  bonne  heure  les  moyens  d'enlever 
cette  encre  de  dessus  le  papier;  car,  dès  le  xvi«  siè- 
cle, les  tribunaux  rendirent  des  jugements  contre 
plusieurs  individus  convaincus  d'avoir  fabriqué  des 
actes  faux,  et  les  ouvrages  de  chimie  de  cette  époque 
mentionnent  déjà  l'emploi  des  acides  et  des  alcalis 
pour  faire  disparaître  1  encre. 

De  bonne  heure  aussi  les  chimistes  recherchèrent 
les  moyens  de  prévenir  ces  coupables  manœuvres  ;  et 
depuis  1704,  que  Lewis  lit  paraître  un  traité  sur 
l'encre  et  les  procédés  à  employer  pour  la  rendre  in- 

(!)  Nomb.v,  23,  Jérémie,  xjlxvi,  18. 
(2)  Suivant  Ménage,  le  mol  encre  vient  de  l'italien  m- 
chiostro,  qui  a  été  fait  du  latin  encauslum  ,  encaustique  , 
dont  1rs  Polonais  ont  fait  iiicosl ,  les  Flamands  itikl ,  et  les 
An/lais  ink.  C'était  avec  un  léger  pinceau  nue  les  an- 
ciens écrivaient.  Deux  Athéniens,  l'olygnole  et  Myron,  qui 
excellaient  dans  la  peinture  ,  sont  les  premiers  qui  aient 
fait  de  l'encre  de  marc  de  raisin  ,  que  l'on  nomme  Iryqi- 
MUIK,  qui  vpul  dire  fait  de  lie  de  lût.  Les  empereurs  ei  les 
rois  écrivaient  avec  une  encre  pour(  rée,  qui  étail  com- 
posée de  coquilles  pulvérisées  el  de  sang  tiré  de  la  pour- 
pre. 11  n'était  permis  qu'à  eux  d'employer  celte  encre 
Pline  parle  d'une  espèce  d'encre,  qui  venait  des  Indes,  el 
doui  il  ignore  la  composition  ;  mais  il  prétend  que  loute 
sorte  d'encre  doit  être  mise  au  soleil  pour  acquérir  sa  per- 
fection, el  que  celle  dans  laquelle  ou  ajoutait  du  vin  d'ali- 
sinllie  empêchait  les  souris  de  rouler  les  livres.  Les  an- 
ciens fais .'ii  nt  enrore  de  l'encre  avec  le  sang  de  cei  tains 
poissons,  lisse  servaient  d'une  liqueur  rouge  pour  eer,re 
le"  titres  de  livres  et  les  grandes  lettres;  c'était ,  suiva.it 
Ovide,  du  vermillon  ou  quelque  liqueur  dans  laquelle  un 
faisaii  infuser  du  Lois  de  cèdre.  Les  Hollandais  attribuent 
à  Laurent  (.osier,  natif  d  Harlem  ,  l'invenloii  de  l'encre 
dont  les  imprimeurs  se  servent  de  nos  jours. 


icos 


NOTES  ADDITIONNELLES 


1606 


i!i  ■•■  iile,  une  foule  de  travaux  oui  été  entrepris  cl 
publiés  sur  cette  importante  question. 

La  plupart  des  encres  vendues  connue  indélébiles 
contiennent  une  certaine  dose  de  charbon  en  poudre 
très- une;  les  caractères  tracés  avec  elles  résistent 
assez  bien  aux  réactifs  ordinaires,  mais  elles  sont 
plus  épaisses  que  les  autres,  donnent  lieu  à  des  dépôts 
considérables  par  le  simple  repos,  ne  peuvent  péné- 
trer dans  le  papier,  et  les  caractères  sont  facilement, 
dans  ce  cas,  enlevés  par  le  frottement  ou  le  grattage* 
La  société  d'encouragement  ayant  un  jour  chargé 
Çlouel  d'examiner  une  encre  que  l'on  annonçait 
comme  indélébile,  cet  ingénieux  chimiste  demanda 
que  l'auteur  écrivit  lui-même  les  mots  encre  indélc' 
vite  et  apposât  sa  signature  au-dessous.  Le  lende- 
main, il  présenta  son  rapport  signé  de  lui  et  de  l'in- 
venteur :  il  se  composait  de  ces  mois  encre  delèbile. 
il  avait  enlevé  les  lettres  in,  en  les  humectant  d'un 
lieu  d'eau,  et  les  frottant  avec  une  brosse  douce,,  et 
il  avait  ajouté  sa  signature  à  celle  du  fabricant. 
L'assemblée  a  lopta,  en  riant,  les  conclusions  de  ce 
rappprt  laconique. 

L'Académie  des  sciences,  consultée,  en  1 826,  par 
le  ministre  de  la  justice,  sur  les  moyens  d'empêcher 
la  falsification  des  écritures,  a  fait  connaître,  eu  1831, 
que  la  meilleure  encre  indélébile  est  l'encre  de  Chine 
d  I  lyée  dans  de  l'acide  chlorhydryque  à  un  degré 
et  demi,  ou  dans  l'acét  .te  acide  de  manganèse.  Avec 
4  ou  5  grammes  d'encre  de  Chine  et  un  kilogramme 
d'acide,  on  obtient  un  litre  d'encre  d'une  liés-bonne 
nuance,  pour  le  prix  très-modique  de  42  centimes. 
L'idée  de  cette  composition  est  due  à  Pline,  qui  a 
in  liqué  de  délayer  l'encre  solide,  de  son  temps,  avec 
du  vinaigre,  afin  dé  lui  donner  plus  de  fixité  et  de 
la  rendre  plus  pénétrante  dans  le  papier. 

Dans  un  nouveau  rapport  publie  en  1857,  l'Acadé- 
mie des  sciences  a  continué  la  Lonté  de  l'encre  de 
Chine  acidulée;  mais  comme,  depuis  quelques  années, 
o:i  fait  un  grand  usage  déplumes  métalliques, et  que 
cette  encre  est  de  nature  à  les  altérer,  l'Académie 
conseille,  dans  ce  cas,  de  délayer  l'encre  de  Chine 
dans  de  l'eau  rendue  alcaline  par  la  soude  caustique 
et  marquant  un  degré  à  l'aréomètre  de  Baume. 
L'encre  alcaline  pénètre  mieux  dans  la  pâte  du  pa- 
pier que  l'encre  acidulée,  lorsque  ce  papier  est  collé 
au  moyen  de  l'amidon,  d'un  savon  résineux  et  d'alun, 
sorte  de  collage  qui  est  devenu  général  depuis  plu- 
sieurs années.  Il  est  avantageux  d'ailleurs,  pour  que 
l'encre  pénètre  mieux,  d'humecter  très-légèrement 
le  papier,  d'attendre  une  ou  deux  minutes  pour  lais- 
ser à  l'humidité  le  temps  d'imbiber  toute  l'épaisseur 
de  la  feuille,  puis,  enfin,  d'écrire  avec  l'encre  de 
Chine  récemment  délayée  dans  la  liqueur  acide  ou 
alcaline. 

L'encre  de  Chine,  qui  est  si  employée  pour  le  lavis, 
et  dont  L'importation  en  Europe  remonte  à  des  temps 
fort  reculés,  est  préparée  en  Chine  au  moyen  de  dé- 
coctions de  diverses  plantes,  de  colle  de  peau  d'àne 
et  de  noir  de  lampe.  Elle  arrive  en  petits  parallélipi- 
pèdes  rectangles,  portant  en  relief  des  ligures  ou  des 
caractères  dont  la  plupart  sont  dorés.  Elle  est  d'un 
beau  noir  luisant.  Les  Chinois  ont  une  telle  estime 
pour  tout  ce  qui  a  rapport  à  l'écriture,  que  les  ou- 
vriers qui  fabriquent  l'encre  jouissent  du  même  pré- 
jugé honorable  qui  était  attaché  autrefois  chez,  nous 
à  l'étal  de  nos  gentilshommes  verriers.  Leur  art 
n'est  point  considère  comme  une  profession  mécani- 
que (1).  On  prépare  maintenant  en  France  une  encre 
semblable  à  celle  de  Chine  et  d'une  très-bonne  qua- 
lité. 

M.  ï raille,  d'Edimbourg,  a  fait  connaître,  en  18Ô8, 
la  recette  d'une  encre  indélébile  qui  diffère  notable- 
ment de  celle  proposée  par  l'Académie  des  sciences. 
On  dissout,  à  l'aide  de  la  chaleur,  du  gluten  frais 
dans  l'acide  pyroligneux.  El  en  résulte  un  liquide  sa- 

(I)  Du  ll.ilde,  Descript.  île  In  Chine,  1.1,  p.  1ï5. — 
Forlia  d'L'rbaii,  Descnpt.  d*  tu  Chine? i.  Il,  p.  KO. 


vonneux  que  l'on  étend  jusqu'à  ce  qu'il  n'y  ail  plus 
que  la  force  du  vinaigre  ordinaire;  on  incorpore  en- 
suite à  500  grammes  de  ce  liquide  de  (i  a  !)  grammes 

du  meilleur  noir  de  fumée,  el  I  gramme  30  d'indigo, 
Celle  encre  a  une  bonne  couleur,  elle  coule  bien  de  la 
plume,  elle  sèche  vite;  une  fora  sechée,  le  frottement 

ne  l'enlève  pas;  on  ne  la  dn mil  p:is  en  la  trempant 
dans    l'eau  ;    les    réactifs    chimiques   qui  détruisent 

l'encre  ordinaire  ne  l'altèrent  pas,  à  moins  qu'ils  n'at- 
taquent 1    tissu  même  du  papier. 

On  a  cherché  aussi  à  empêcher  la  falsification  des 
actes  et  autres  écritures,' ainsi  que  le  blanchiment 
des  vieux  papiers  timbrés  el  leur  rentrée  dans  la 
circulation.  L'n  rapport  de  M.  Cordier,  directeur  du 
timbre,  fait  connaître  que  chaque  année  il  se  blanchit 
pour  plus  de  700,000  francs  de  papiers  timbrés , 
qu'on  fait  ainsi  servir  plusieurs  fois,  au  grand  détri- 
ment du  lise.  Celle  industrie  criminelle  est  pratiquée 
dans  des  fabriques  aux  enviions  de  Paris,  el  par  des 
moyens  tellement  économiques,  que  le  papier  timbré 
blanchi  est  vendu  moins  cher  que  le  papier  timbré 
neuf.  Pour  faire  cesser  ce  commerce,  on  a  imaginé 
d'enfermer  dans  la  pâte  du  papier  une  vignette  dclé- 
bile  qui  disparait  lorsqu'on  veut  enlever,  par  un  réac- 
tif chimique,  les  caractères  tracés  à  la  surface  de  ce. 
papier.  Pour  prévenir  les  faux  partiels  ou  généraux, 
on  a  composé  des  papiers  qui  contiennent,  dans  leur 
pâte,  un  filigrane  très-fin,  indélébile,  et  qui  présen- 
tent ,  imprimée ,  sur  chacune  de  leurs  faces,  une 
vignette  très-delicaie,  inimitable  à  la  main  et  déli  - 
bile.  Ce  soni  ces  sortes  de  papiers  qu'on  connaît  sous 
le  nom  de  papiers  de  sûreté.  Les  meilleurs,  sans  con- 
tredit, son!  ceux  qui  ont  été  et  qui  sont  encore  fabri- 
qués par  51.  Mosart  de  Paris.  Malheureusement 
aucun  de  ces  papiers  n'empêche  la  deslrui  l  on  du 
texte.  Aussi,  le  moyen  le  plus  sûr  de  prévenir  les 
faux  de  toute  espèce,  aisés  ou  dilliciles,  c'est,  en  dé- 
finitive, l'emploi  d'une  encre  de  sûreté,  telle  que  celle 
indiquée  par  M.  Trailleou  par  lAca.'émie  des  scien- 
ces. 

On  emploie  souvent,  pour  la  tenue  des  écritures  de 
commerce,  des  encres  de  couleur  rouge,  jaune,  verte 
et  bleue.  La  première  est  la  plus  usitée.  Voici  com- 
ment on  la  prépare  habituellement.  On  fait  infuser, 
dans  400  grammes  de  vinaigre,  pendant  trois  jours, 
100  grammes  de  bois  de  lîresil  râpé;  on  fait  ensuite 
bouillir  pendant  une  heure;  on  filtre  et  on  di-sout 
dans  la  liqueur  chaude  12  grammes  et  demi  dégomme, 
arabique,  et  autant  de  sucre  et  d'alun. 

V encre  rouge  de  Ferrari  diffère  fort  peu  de  l.i  pré- 
cédente. On  fait  macérer  90  grammes  de  bois  de 
Brésil  dans  230  grammes  d'alcool  à  22  degrés  pen- 
dant 21  heures;  on  filtre  et  on  évapore  le  liquide  jus- 
qu'à ce  qu'il  soit  réduit  à  1)6  grammes;  on  y  fait 
alors  dissoudre  04  grammes  d'alun  et  52  grammes 
de  gomme  arabique  el  de  sucre  blanc. 

On  obtient  une  encre  d'une  plus  belle  nuance  en 
dissolvant  de  la  laque  de  garance  dans  du  bon  vinai- 
gre, ou  du  carmin  dans  l'ammoniaque.  On  en  pré- 
pare aussi  avec  la  cochenille. 

Pour  l'encre  jaune,  on  fait  une  forte  décoction  de 
123  grammes  de  graines  d'Avignon  dans  500  gram- 
mes d'eau,  à  laquelle  on  ajoute  16  grammes  d'alun, 
et  dans  le  liquide  clair  on  dissout  4  grammes  de 
gomme  pour  épaissir.  Ln  délayant  dans  l'eau  de  la 
gomme-gutie  en  suffisante  quantité,  on  obtient  une 
encre  jaune  d'une  belle  teinte  el  plus  sulide  que  la 
précédente. 

On  prépare  Vencre  verte  avec  dix  grammes  d'acé- 
tale  de  cuivre,  50  grammes  de  crème  de  tartre .et 
400  grammes  d'eau.  On  fait  bouillir  de  manière  à 
réduire  le  volume  du  liquide  à  moitié,  et  on  filtre. 

On  oblient  une  forte  belle  encre  bleue  avec  un« 
dissolution  saturée  d'indigo  dans  l'acide  sulfurique, 
convenablement  étendue  d'eau  et  gommée. 

Stephen  et  Nadi  ont  pris,  en  1840,  une  patente  en 
Angleterre  pour  la  fabrication  d'un  envie  bleue  au 


1607                                                   NOTES  ADDITIONNELLES.  1(508 

moyen  du  bleu  de  Prusse.  Voici  comment  on  la  pré-  loppement  de  la  couleur  noire.  Donc,  en  écrivain 

Iiaiv  :  On  triture  avec  soin  du  bleu  de  Prusse  de  avec  une  plume  imbibée  d'eau,  la  réaction  s'opère 
'ans  avec  un  sixième  d'acide  oxalique  cristallisé  et  immédiatement  entre  Le  sel  de  fer  et  la  noix  de  galle; 
un  peu  d'eau,  de  manière  à  en  former  une  bouillie  il  se  l'ail  de  l'encre  sur-le-cbauip. 
très-fine  qui  ne  contienne  pas  de  grumeaux;  on  le-  Ce  papier  hydrographique  a  une  teinte  jaunâtre, 
tend  alors  d'eau  de  pluie  jusqu'à  ce  qu'on  ait  atteint  On  le  vend  par  petits  cahiers  de  30  centimes.  C'est 
la  nuance  convenable,  ce  qu'on  essaye  en  écrivant  surtout  en  voyage  qu'on  peut  en  tirer  un  utile  parti, 
sur  du  papier  d'un  beau  blanc  Sa  couleur  est  cxlrè-  On  peut  le  préparer  au  moment  de  s'en  servir,  en 
mentent  foncée.  Si  la  liqueur  est  faiblement  étendue,  appliquant,  sur  du  papier  collé  et  bon  à  écrire,  une 
l'écrilnre  parait  toute  noire  et  offre  par  la  dessicca-  poudre  fine  composée,  à  l'avance,  de  parties  égales 
tion  un  éclat  cuivreux.  On  ohtient  par  la  dilution  les  de  noi\  de  galle,  de  gomme  et  de  sulfate  de  fer  cal- 
plus  belles  nuances  jusqu'au  bleu  de  ciel  le  plus  clair,  ciné  au  blanc.  A  l'aide  d'un  tampon  de  colon,  on 
Une  petite  addition  de  gomme  épaissit  l'encre  et  répand  uniformément  la  poudre  à  la  surface  du  pa- 
l' empêche  de  traverser  les  papiers  minces.  Celte  pier,  en  pressant  assez  pour  qu'une  couche  mince  y 
encre  n'est  pas  indestructible;  la  potasse  caustique,  adhère.  On  peut  ensuite  écrire  avec  de  l'eau, 
l'acide  cblorhydrique  et  l'eau  peuvent  la  faire  dispa-  Qu'on  trempe  du  papier  collé  dans  une  dissolution 
raitre.  faible  de  sulfate  de  1er,  qu'on  fasse  sécher  et  qu'on 
On  a  imaginé,  dans  ces  derniers  temps,  des  espè-  recouvre  ensuite  le  papier  de  poudre  fine  de  prussiate 
ces  d'encres  pour  écrire  sur  les  métaux,  le  zinc  et  le  de  potasse  ferrugineux,  les  caractères  qu'on  tracera 
fer-blanc,  entre  autres,  afin  d'étiqueter  les  objets  qui  avec  une  plume  humectée  d'eau  auront  une  très-belle 
lestent  exposés  à  l'humidité,  tels  par  exemple,  que  couleur  bleue.  Ils  auraient  une  couleur  marron,  si, 
les  clés,  les  vins  d'une  cave,  les  plantes  dans  les  ser-  en  place  de  sulfate  de  fer,  on  eût  fait  usage  de  sulfate 
res  et  les  jardins  de  botanique.  Il  faut,  par  consé-  de  cuivre. 

quent,  que  ces  encres  fournissent  des  caractères  du-  Ces  papiers  hydrographiques  m'amènent  naturelle- 
rahles,  ineffaçables  par  l'intempérie  de  l'air  et  le  Irol-  ment  à  parler  des  compositions  chimiques  qui  por- 
tement. lcnt  'e  nom  d'encres  de  sympathie. 

M.  Braconnot  a  indiqué  la  composition   suivante  On  désigne  ainsi  les  liquides  qui  ne  laissent  aucune 

pour  écrire  sur  le  zinc.  On  prend  :  trace  sensible  sur  le  papier  par  la  dessiccation,  et  que 

des  agents  chimiques  font  apparaître  sous  diverses 

Vert  de  gris  en  poudre 1  partie.  conleurs.  Ces  liquides  offrent  ainsi  le  moyen  de  dero- 

Sel  ammoniac  en  poudre ï  ber  aux  curieux  une  correspondance  qu'on  veut   le- 

Noir  de  fumée.     .     .  _ l[i  mr  cachée.  A  cet  effet,  entre  les  lignes  écrites  avec 

Eau «0  l'encre  ordinaire  existe  une  deuxième  ligne  qui  n'est 

On  mêle  ces  poudres  dans  un  mortier  de  verre  ou  visible  que  pour  le  correspondant,  instruit  d'avance 
de  porcelaine,  en  y  ajoutant  d'abord  une  partie  de  de  la  manière  de  faire  reparaître  les  caractères, 
l'eau,  pour  obtenir  un  tout  bien  homogène;  on  verse  L'usage  de  ces  sortes  d'encres  est  bien  ancien, 
ensuite  le  restant  de  l'eau  en  continuant  de  mêler.  Ainsi  Ovide,  Ausonius,  Pline,  conseillent  de  tracer  les 
Quand  on  se  sert  de  cette  encre,  il  faut  avoir  soin  de  lettres  avec  du  lait  frais,  et  de  les  rendre  ensuite  lisi- 
l'agiler  de  temps  en  temps.  Les  caractères  qu'elle  liles  avec  de  la  cendre  ou  deia  poussière  de  charbon, 
laisse  sur  le  zinc  ne  tardent  pas  à  prendre  beaucoup  Ce  moyen  réussit,  en  effet,  lorsque  le  lait  n'est  pas 
de  solidité,  surtout  après  quelques  jours.  Le  noir  de  privé  du  corps  gras  (beurre)  qu'il  contient.  Il  y  a  là 
fumée  p.nit,  au  besoin,  être  remplacé  pardesmatié-  une  simple  action  mécanique,  consistant  dans  l'adhè- 
res colorantes  minérales.  rence  de  la  cendre  ou  du  charbon  au  corps  gras  du 
Pour  écrire  sur  le  fer-blanc,  M.  Chevallier  conseille  lait.  Dans  les  différentes  espèces  d'encres  sympalhi- 
de  dissoudre  1  partie  de  cuivre  dans  10  parties  d'eau-  ques  modernes,  il  y  a.  au  contraire,  une  action  chi- 
forle  (acide  azotique),  et  d'ajouter  ensuite  10  parties  mique.  La  première  a  été  découverte  et  employée, en 
d'eau.  On  écrit  avec  ce  liquide  en  se  servant  d'une  1705,  par  le  chimiste  allemand  Wailz.  Depuis  on  en 
plume  ordinaire  un  peu  ferme,  pour  que  l'écriture  a -imaginé  un  bien  grand  nombre  d'autres,  car  rien 
ne  bavoche  pas.  Mais  les  morceaux  de  fer-blanc  pou-  n'est  plus  facile  que  d'écrire  avec  un  liquide  incolore, 
vaut  être  enduits  d'une  matière  grasse  qui  repousse-  et  de  faire  apparaître  ensuite  des  caractères  diverse- 
rail  le  liquide,  on  les  dégraisse  d'abord  en  les  frot-  nient  colorés.  Vous  allez  en  juger. 
tant  avec  un  linge  imprégné  de  blanc  d'Espagne  sec,  Avec  l'acétate  de  plomb  ou  toute  autre  dissolution 
qui  enlève  la  matière  grasse.  métallique  des  quatre  dernières  sections,  on  produit 
Depuis  plusieurs  années  les  commerçants  font  un  sur  le  papier  des  colorations  variables,  au  moyen  de 
grand   usage    de  petites  presses  à  copier  les  lettres,  l'acide  sulfhydriquc. 

qui  permettent  de  transporter  sur  une  feuille  de  pa-  Qu'on  écrive  avec  une  dissolution  légère  de  sulfate 

pier  blanc  les  caractères  tracés  sur  une  autre,  sans  de  fer  ou  de  cuivre,  et  qu'on  passe  sur  le  papier  des- 

que  pour  cela  l'écriture  première  soit  effacée.  L'encre  séché  un  pinceau  imbibé  de  prussiate  de  potasse  ferru- 

,1, >iit  on  se  sert  dans  ce  cas,   connue  sous  le  nom  gineux,  on  aura  des  lettres  bleues  ou  cramoisies, 

d'encre  de  transport,  est  préparée  en  faisant  dissou-  Si  l'on  trace  des  caractères  avec  une  solution  de 

dre  I  partie   de  sucre  candi  dans  5  parties  d'encre  sulfate  de  cuivre,  et  qu'ensuite  on  expose  le   papier 

ordinaire.  sceau-dessus  d'un  vase  contenant  de  l'ammoniaque. 

On  trouve  dans  le  commerce  un  papier  qui  a  reçu  on  voit  aussitôt  apparaître  les  caractères  avec  une 

le  nom  de  papier  hydrographique,  parce  qu'en  écrivant  belle  couleur  bleue.  Celte  encre  de  sympathie  a  été 

sur  lui  avec  une  plume  trempe'-e  dans  l'eau  ou  la  sa-  indiquée  par  Wurzer. 

.ive,  les   caractères  qu'on  trace  deviennent  subite-  Les  caractères  invisibles,  tracés  avec  le  chlorure 

ment  noirs.  Vous  allez   facilement   comprendre   ce  d'or,   apparaîtront  avec  une  couleur  pourpre,  au 

phénomène  assez  curieux.  moyen  du  pinceau  trempé  dans  une  solution  de  sel 

Si  l'on  trempe  des  feuilles  de  papier  dans  une  lé-  d'élain. 

gère  décoction  de  noix  de  galle  gommée,  et  qu'après  Si  l'on  écrit  avec  l'acide  sulfurique   étendu,  les 

leur  dessiccation  on  les  saupoudre  de  sulfate  de  fer  traits  ne  sont  pas  visibles;  mais  ils  noircissent  lors- 

ealciné  et   réduit  en  poudre  bien   fine,  en   frottant  qu'on  chauffe  le  papier,  par  la  raison  que  l'acide,  en 

ensuite  toute  leur  surface,  ainsi  qu'on  le  fait  lorsque,  se  concentrant,  attaque  et  ebarbonne  ce  tissu  ve- 

avec  de  la  sandaraque,   nu    veut  rendre  un  papier  getal. 

sensiblement   imperméable,   il  est  évident,  n'est-ce  Qui  ne  s'est  amusé,  dans  son  enfance,  à  écrire  avec 

pas,  qu'on  aura,  sur  les  feuilles,  les  éléments  essen-  du  suc  d'oignon  on  du  suc  de  navet,  et  qui  n'a  oli- 

lieis  de  l'encre,  moins  le  fluide  nécessaire  au  fiêve-  serve  qu'en  approchant  ce  papier  du  feu,  il  se  re- 


IC09 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


loin 


couvre,  comme  par  enchantement,  de  caractères  tan- 
tôt noirs  sur  un  fond  blanc,  tantôt  blancs  sur  un  fond 
noir?  Ces  phénomènes,  qui  paraissaient  alors  surna- 
turels, la  chimie  les  explique  aisément.  Dans  le  pre- 
mier cas,  le  suc  végétal  se  calcine  avant  le  papier, 
et  laisse  par  conséquent  une  empreinte  charbon- 
neuse ;  dans  le  second,  au  contraire,  c'est  le  papier 
qui  est  charbonné  par  la  chaleur,  alors  que  le  suc 
•l'en  a  point  encore  ressenti  l'action. 

Tous  les  sucs  végétaux  qui  renfermentde  la  gomme, 
du  mucilage,  de  l'albumine  ou  du  sucre,  se  compor- 
tent comme  le  suc  d'ognon,  et  peuvent  servir  d'en- 
cres sympathiques.  Le  suc  de  citron,  d'orange,  le 
vinaigre  blanc,  le  suc  de  poires  et  de  pommes,  de 
sorbes,  le  sirop  de  sucre  tres-étendu,  sont  les  liqui- 
des qui  donnent  récriture  la  plus  colorée  par  l'appli- 
cation d'une  douce  chaleur. 

Mais  de  toutes  les  encres  de  sympathie,  la  plus 
jolie  est  celle  que  Waitz,  et  après  lui  Moritz  et 
Teichmeyer,  ont  indiquée.  Elle  se  compose  d'une 
dissolution  aqueuse  de  chlorure  de  cobalt,  assez 
étendue  pour  que  sa  couleur  soit  à  peine  sensible. 
Les  caractères  tracés  avec  celte  liqueur  sont  invisi- 
bles à  froid;  ils  apparaisenl  en  bleu  dés  qu'on  chauffe 
légèrement  le  papier  ;  par  le  refroidissement  ou  par 
la  simple  insufflation  de  l'haleine,  ils  disparaissent 
complètement  pour  reparaître  encore  par  la  chaleur. 
M.  Thénard  nous  a  donné  l'explication  de  ces  faits. 
Le  chlorure  de  cobalt  est  bleu  en  dissolution  concen- 
trée, et  d'un  rose  à  peine  visible  sous  une  mince 
épaisseur,  quand  il  est  très-étendu  d'eau.  Lorsqu'on 
chauffe  le  papier  chargé  de  celte  solution,  elle  se  con- 
centre et  devient  nécessairement  bleue;  mais  lorsque 
le  refroidissement  a  lieu,  le  papier  et  le  sel  attirent 
l'humidité  de  l'air,  et  dès  lors  toute  couleur  disparaît. 

Voilà  un  nouvel  exemple  de  l'influence  de  l'eau  sur 
la  coloration  des  corps. 

On  ajoute  ordinairement  au  chlorure  de  cobalt  une 
certaine  quantité  de  chlorure  de  fer,  parce  que  les 
caractères  apparaissent  en  vert  par  la  chaleur,  et 
que  les  effets  sont  alors  plus  marqués.  Cette  encre 
sympathique  verte  peut  servir  à  composer  de  jolis 
dessins  qui  représentent  à  volonté  une  scène  d'hiver 
ou  une  scène  d'été.  En  effet,  si  l'on  dessine  à  l'encre 
de  Chine  un  paysage  dans  lequel  la  terre  et  les  ar- 
bres sont  privés  de  verdure,  et  qu'avec  l'encre  sym- 
pathique très-aflaiblie  on  ajoute  les  feuilles  aux  arbres 
et  du  gazon  sur  les  blancs  qui  indiquent  la  neige,  il 
suffira  d'approcher  le  dessin  du  feu  pour  voir  la  terre 
devenir  verte  et  les  arbres  se  couvrir  de  feuilles, 
comme  à  l'approche  des  douces  chaleurs  du  prin- 
temps; mais  bientôt  l'hiver  reviendra  avec  ses  neiges 
et  sa  désolation,  en  laissant  le  dessin  à  l'air,  et  plus 
promptement  encore  en  exhalant  dessus  l'air  hu- 
mide des  poumons. 

Vous  voyez,  par  tout  ce  qui  précède,  avec  quelle 
facilité  on  peut  produire  des  phénomènes  intéres- 
sants, une  fois  qu'on  connaît  bien  les  agents  chimi- 
ques et  les  réactions  auxquelles  ils  donnent  lieu  dans 
leur  contact  mutuel,  et  quelles  ressources  infinies  la 
chimie  nous  procure,  soit  pour  notre  utilité,  soit 
pour  notre  amusement. 

NOTE  XIII. 

Dnîles  volatiles. 

Généralement  la  chaleur  et  la  sécheresse  sont  fa- 
vorables à  la  formation  des  huiles  essentielles  dans 
les  organes  des  plantes  ;  aussi  est-ce  dans  le  midi  de 
la  France,  en  Espagne  et  en  Italie,  dans  l'Orient, 
que  les  végétaux  fournissent  le  plus  d'huile  par  la 
distillation.  Sut  les  montagnes  embaumées  de  la  Pro- 
vence, on  rencontre  de  petites  distilleries  nomades, 
dont  les  produits  viennent  se  verser  dans  les  grandes 
parfumeries  de  Grasse. 

On  a  recours  quelquefois  à  la  pression  pour  obte- 
nir certaines  huiles  volatiles.  C'est  lorsqu'elles  sont 

Diction?»,  de  Chimie. 


renfermées  en  abondance  dans  l'enveloppe  extérieure 
et  charnue  des  fruits.  Les  citrons,  les  oranges,  les 
cédrats,  les  bergamotes  et  tous  les  fruits  analogues 
contiennent  de  l'essence  dans  l'écorce  jaune  ou  zeste 
qui  entoàre  leur  pulpe  acide.  Vous  avez,  pressé  entre 
les  doigts  la  peau  d'une  orange,  et  vous  avez  vu  jail- 
lir au  dehors  un  liquide  très-odorant,  qu'enflamme 
le  contact  d'une  bougie.  Eh  bien  !  c'est  l'huile  essen- 
tielle qui  est  logée  dans  les  utricules  du  zeste.  On 
râpe  toute  la  partie  jaune  superficielle  de  ces  fruits, 
et  on  la  soumet  à  la  presse  dans  un  sac  de  crin.  Ces 
huiles,  ainsi  obtenues,  sont  bien  plus  suaves  que 
lorsqu'on  les  extrait  par  la  distillation ,  mais  elles 
sont  plus  susceptibles  d'altération  :  elles  sont  moins 
pures,  elles  font  tache  sur  la  soie  et  ne  se  dissolvent 
qu'imparfaitement  dans  l'esprit-de-vin. 

Chez  les  parfumeurs,  pour  se  procurer  l'odeur  fu- 
gace du  jasmin,  du  lis,  de  la  tubéreuse,  de  l'iris,  de 
la  violette,  etc.,  dont  on  ne  peut  obtenir  d'huile  vo- 
laille par  la  distillation,  on  interpose  des  lits  de  cha- 
cune de  ces  substances  entre  des  draps  de  laine  blan- 
che, imprégnés  d'huile  de  ben  ou  d'huile  d'olives.  Au 
bout  de  24  heures,  on  renouvelle  les  fleurs,  et  l'on 
continue  de  celle  manière  jusqu'à  ce  que  l'huile  fixe 
soit  bien  chargée  de  l'odeur.  On  fait  digérer  les  draps 
dans  de  l'esprit-de-vin,  et  on  distille  au  bain-niarie;  ce 
véhicule  enlève  l'arôme  des  fleurs  à  l'huile  fixe  et  se 
volatilise.  C'est  alors  ce  qu'on  nomme  l'essence  de 
jasmin,  de  lis,  de  violettes,  etc.  Un  habile  parfumeur 
de  Paris,  M.  Tessier  Prévost,  remplace  l'huile  par 
un  mucilage  de  gomme  arabique  sirupeux,  dont  il 
imbibe  le  molleton  de  colon  blanc  suret  sous  lequel 
il  met  les  fleurs.  Ce  procédé  est  plus  économique, 
parce  que  le  mucilage  qui  ne  s'altère  point  est  beau- 
coup moins  cher  que  les  divers  corps  gras  employés 
jusqu'à  présent  à  cet  usage. 

Un  des  faits,  sans  contredit  les  plus  curieux  que 
la  science  moderne  nous  ail  révélés,  à  propos  clés 
huiles  volatiles,  c'est  la  formation  de  plusieurs  d'en- 
tre elles,  lorsqu'on  vient  à  distiller  avec  de  l'eau 
certains  organes  de  plantes  qui  en  sont  naturelle- 
ment dépourvus.  Les  amandes  amères,  les  semences 
de  moutarde  noire  ne  contiennent  que  de  l'huile 
grasse  et  d'autres  principes  complètement  inodores. 
Eh  bien!  si,  après  les  avoir  soumises  à  la  presse  pour 
les  dépouiller  de  l'huile  fixe,  on  humecte  les  tour- 
teaux avec  de  l'eau ,  et  qu'après  quelque  temps  de 
macération  on  procède  à  la  distillation,  on  obtient 
une  proportion  très-notable  d'huile  essentielle,  très- 
odorante  et  agréable  pour  les  amandes  amères,  très- 
àcre  et  très-irritante  pour  la  moutarde  noire. 

D'où  vient  donc  l'huile  essentielle  qu'on  recueille 
à  la  distillation?  Robiquet  et  Boutron,  Wohler  et 
Liebig,  Bussy  et  Frémy  nous  l'ont  appris.  C'est  le 
produit  d'une  métamorphose,  d'une  réaction  chimi- 
que qui  s'établit,  sous  l'influence  de  l'eau,  entre 
l'albumine  végétale  des  graines  et  l'un  des  principes 
inodores  qui  l'accompagnent.  Ce  principe,  dans  les 
amandes  amères,  est  une  substance  blanche,  cristal- 
line, douceâtre,  soluble,  qu'on  a  nommée  amygdmine ; 
dans  la  moutarde  noire,  c'est  une  matière  très-amère, 
cristalline,  fixe,  qui  consiste  en  une  combinaison  de 
potasse  et  d'un  acide  particulier,  que  Bussy  a  désigné 
sous  le  nom  d'acide  myronique. 

Que  l'on  prenne  en  effet  de  l'amygdaline,  qu'on 
la  mette  en  contact  avec  une  dissolution  d'albumine 
des  amandes,  ou  plus  simplement  avec  une  émulsion 
d'amandes  douces,  le  mélange  acquiert  presque  im- 
médiatement une  odeur  forte  et  aromatique.  100  par- 
ties d'amygdaline  fournissent  ainsi ,  par  la  distilla- 
tion, jusqu'à  4"2  parties  d'essence,'  accompagnée  de  5 
à  6  parties  d'acide  prussique. 

Et  ce  qu'il  y  a  de  plus  singulier,  c'est  que  cette 
conversion  d'un  principe  inodore  en  un  principe 
très  odorant  n'est  opérée  que  par  l'albumine  des 
amandes  amères,  et  nullement  par  celle  des  autres 
végétaux  ni  par  l'albumine  des  animaux. 

51 


\m 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


Mêmes  phénomènes  avec  l'albumine  de  la  mou- 

tirde  noire  et  le  myronate  de  potasse  qu'on  exilait 
lies  semences. 

Ce  qui  prouve  bien,  d'ailleurs,  que  l'buiie  essen- 
tielle, dans  les  deux  cas,  est  formée  aux  dépens  de 
l'amygdaline  et  du  myronate  de  potasse,  c'est  que 
les  amandes  douces,  qui  ne  renferment  pas  d'amyg- 
daline,  c'est  que  la  moutarde  blanche,  qui  ne  con- 
lient  pas  de  myronate  de  potasse,  ne  fournissent  pas 
l.i  plus  légère  trace  d'buile  essentielle  à  la  distilla- 
tion. 

Si  l'on  employait  de  l'eau  bouillante  pour  délayer 
les  tourteaux  d'amandes  amères  et  de  moutarde 
noire,  le  principe  volatil  odorant  ne  se  développerait 
pas,  attendu  que  l'albumine,  une  fois  coagulée,  est 
impropre  à  provoquer  sa  formation. 

En  raison  des  propriétés  toutes  spéciales  de  l'al- 
bumine des  amandes  et  de  la  moutarde  noire,  qui  se 
rapprochent  de  la  diastase  ou  du  ferment,  on  a  distin- 
gué la  première  par  le  nom  de  synuptuse,  et  la  se- 
conde par  celui  de  mijrosine. 

Ces  réactions  remarquables  peuvent,  jusqu'à  un 
certain  point,  nous  faire  entrevoir  le  mode  de  for- 
mation des  essences  dans  l'intérieur  des  organes  des 
plantes.  On  doit  en  tenir  compte  dans  l'emploi  si 
fréquent  de  la  farine  de  moutarde  sous  forme  de 
sinapisme*.  H  est  évident  que,  pour  la  préparation  de 
ces  topiques,  il  faut  ne  faire  usage  ni  d'eau  bouil- 
lante, ni  de  vinaigre,  pour  délayer  la  farine,  puis- 
qu'en  coagulant  la  myrosine  on  s'opposerait  au  dé  • 
veloppement  du  principe  actif  ou  de  l'huile  essen- 
tielle. C'est  de  l'eau  froide  ou  de  l'eau  tiède  qu'on 
doit  d'abord  employer,  et,  lorsqu'on  veut  associer 
du  vinaigre  au  sinapisme,  l'addition  ne  doit  en  être 
faite  qu'après  un  certain  temps  de  macération  de  la 
farine  dans  l'eau,  alin  que  l'huile  volatile  ait  pu  se 
développer. 

Qui  aurait  prévu  qu'une  des  plus  vulgaires  opéra- 
tions de  la  pharmacie  et  de  la  thérapeutique  se  rat- 
tachait d'une  manière  si  étroite  à  l'une  des  plus  jolies 
découvertes  de  la  chimie  organique,  la  formation  des 
huiles  volatiles  dans  les  plantes?  Ceci  n  est-il  pas 
une  nouvelle  preuve  qu'en  chimie  rien  n'est  à  dédai- 
gner, et  que  les  faits  en  apparence  indifférents  ou 
seulement  curieux  peuvent  devenir  tout  à  coup  l'oc- 
casion d'heureuses  applications  à  l'industrie  ou  aux 
actes  de  la  vie  commune  ? 

NOTE  XIV. 

Hydrogène  carbone. 

1.  Dans  une  infinité  de  localités,  telles  que  Pietra- 
Mala  ,   sur  la  route  de  Bologne   à   Florence;  Bari- 
gazzo ,  près  de  Modène  ;  la  péninsule  d'Abscheron 
en  Perse;  les  environs  de  la  mer  Caspienne,  la 
Chine,  ITmloustan ,  Java,  les  Etals-Unis  d'Améri- 
que, etc.,  il  sort  de  terre  lentement,  mais  d'une  ma- 
nière continue ,  un  gaz   qui  s'embrase  parfois  spon- 
tanément, le  plus  souvent  par  l'approche  d'un  corps 
allumé,  et  donne  lieu  à  des  flammes  hautes  de  un  à 
deux  mètres,  que  le  vent  ne  peut  éteindre.   Parmi 
ces  flammes ,  les  unes  sont  bleues  et  visibles  seule- 
ment pendant  la  nuit  ;  les  autres,  blanches,  jaunes 
ou  rougeàtres,  visibles  le  jour,  comme  le  sont  celles 
du  bois  et  de  la  paille  ;  elles  répandent  une  odeur  lé- 
gèrement sulfocante  et  une  chaleur  assez  forte  pour 
être  sensible  à  plusieurs  mètres.  Le  terrain  environ- 
nant est  comme  calciné  et  n'offre  aucun  vestige  de 
végétation.  Dans  les  contrées  où  ils  existent,  on  met 
à  profit  ces   feux  naturels ,  en  les  employant  à  la 
cuisson  des  aliments,  à  la  calcinalion  de  la  pierre  à 
chaux,  à  la  fabrication  des  poteries,  des  briques,  etc. 
Il  y  a  de  ces  feux  qui  brûlent  depuis  les  temps  les 
plus  anciens;  tels  sont  ceux  du  .Mont-Chimère,  sur 
les  côtes  de  l'Asie  Mineure,  cités  par  Pline,  et  re- 
connus de  nouveau  ,  en  1811,  parle  capitaine  Beau- 
fort.  Auprès  de  Cumana,  les  jets  de  gaz  sortent  par 


1GI2 

l'orifice  de  cavernes,  et  M.  de  Humbnldt  a  vu  par- 
fois les  flammes  s'élever  à  plus  de  50  mètres.  Mais 
c'est  surtout  autour  de  la  mer  Caspienne,  particu- 
lièrement près  de  Bakou  ,  que  ces  phénomènes  se 
présentent  en  grand  ;  la  source  de  feu  de  Bakou ,  à 
laquelle  on  a  donné  le  nom  lïAtesehjah  (demeure  du 
feu),  est  l'objet  d'une  vénération  si  profonde  que  l'on 
a  construit  un  temple  exprès  pour  l'entretenir.  Les 
Indous  de  la  secte  des  guèbres  (adorateurs  du  l'en), 
qui  déservent  le  temple,  font  du  gaz  un  objet  de 
commerce  assez  lucratif.  Ils  le  recueillent  dans  des 
bouteilles  ou  des  vessies,  et  l'expédient  dans  les  pro- 
vinces éloignées  de  la  Perse  et  de  l'indoiisian. 
Comme  il  conserve  pendant  longtemps  sa  propriété 
inflammable,  cette  espèce  de  prestige  entretient  la 
superstition  des  adorateurs  du  feu  dans  le  même 
degré  d'exaltation.  Le  gaz  de  Bakou  est  de  l'hydro- 
gène carboné  mêlé  à  de  la  vapeur  de  naphte  et  à  de 
l'acide  carbonique.  Presque  partout,  d'ailleurs,  il  est 
accompagné  de  bitume. 

Lorsque  le  gaz  sort  de  terrains  situés  au-dessous 
d'eaux  stagnantes  ou  d'eaux  vives,  il  brûle  à  la  sur- 
face du  liquide,  sans  que  celui-ci  participe  en  rien  à 
ce  phénomène.  C'est  là  l'origine  des  fontaines  ar- 
dentes, des  rivières  inflammables,  dont  les  anciens 
ont  parlé  comme  de  prodiges  inexplicables  (1). 

2.  On  a  donné  depuis  longtemps  les  noms  de  sn/- 
ses,  de  volcans  d'air,  de  volcans  vaseux  ou  de  boue,  à 
des  mares  formées  par  de  l'eau  salée,  n  posant  sur 
une  couche  argileuse  plus  ou  moins  imprégnée  de 
matières  bitumineuses,  d'où  il  se  dégage  accidentel- 
lement du  gaz  hydrogène  carboné.  Ce  gaz  occasionne 
des  éruptions  d'autant  plus  fortes  ,  qu'il  a  éprouvé 
plus  de  difficulté  à  se  faire  jour  à  travers  la  vase  qui 
est  toujours  visqueuse  et  assez  tenace.  11  est  mélange 

(1)  On  connaît  ans  Etats  Unis  un  grand  nom!  re  do 
sources  brûlâmes  ,  surtout  près  de  Canandaigua  ,  capitale 
du  comté  d'Ontario;  dans  la  partie  sud-ouest  de  l'Etat  de 
New-York,  à  Bristol  et  à  Midillesex  ,  a  10  ou  I2.millcs  de 
Canandaigua.  Le  g3Z  se  dégage  en  peliies  bulles  ,  à  la 
surlace  de  l'eau,  et  d  ne  s'enflamme  que  lorsqu'au  en  ap- 
proebe  du  l'eu;  mais,  lorsqu'il  sorl  directement  du  roe.  il 
tienne  nue  flamme  brillante  et  continue  que  des  pluies 
0  orage  peuvent  seules  éteindre.  Il  est  impossible  de  voir 
sans  surprise  ce  feu  qui  court  »ur  les  ondes,  comme  jadis 
le  feu  grégeois.  La  vive  imaginai  ion  des  Grecs  n'eût  pas 
manqué  de  |  rendre  pour  le  Ptilégeton  ou  fleuve  des  en- 
fers, ces  ruisseaux  américains  avec  leurs  vagues  enflam- 
mées. Ce  phénomène  est  surtout  remarquable  en  hiver, 
lorsque  la  terre  est  couverte  de  neige  ,  et  que  I .  flamme 
qui  en  sort  contraste  avec  la  blancheur  des  frimas.  Dans 
les  temps  très-fioids,  la  glace  forme  des  espèces  de  tubes 
de  6  à  9  décimètres  de  haut,  d'où  le  gai  s'échappe;  ondi- 
rait  alors  des  flambeaux  fixés  sur  des  candélabres  d'ar- 
gent. Au  milieu  des  ténèbres  d'une  nuit  épaisse,  c'est  un 
spectacle  à  la  fois  bizarre  cl  magnifique  que  celui  de  ces 
plaines  hérissées  de  ces  lubes  de  glace,  d'où  sortent  les 
gerbes  de  flammes  qui  colorent  au  loin  la  campagne.  Les 
habitants  qui  vivent  dans  le  voisinage  de  ces  sources  de 
gaz  onl  p  acé  a  leur  orilice  des  bois  perforés;  l'autre  ex- 
Irémilé  de  ces  buis  vieut  aboutir  au  loyer  de  leur  cuisine, 
et  leur  l'eu  fourni  par  le  gaz  suflit  pour  laire  cuire  leurs 
aliments  D'autres  tuyaux  conduisent  le  gaz  dans  le  par- 
lo.r  ou  salon  de  compagnie;  la  flamme  qui  en  sort  donne 
une  lumière  égale  a  et  Ile  de  quatre  a  cinq  bougies.  La 
singularité  de  ce  spectacle  attire  une  foule  de  curieux. 

Dans  les  districts  de  Young-Hian  elde\Vei-Yuan-Hian, 
en  Chine,  il  existe  de  semblables  feux  naturels  qui  sortent 
de  puits  d'eau  salée,  répandus  en  grand  nombre  sur  un 
rayon  de  S  myriamètres  environ,  et  qui  sont  exploiiés  par 
les  populations  industrieuses  du  voisinage.  Les  Chinois, 
comme  les  Américains,  fonl  rirtuler  le  gaz  inflammable 
dïiisde  longs  tuyaux  de  bambous,  et  s'en  servenl  a  écliau!- 
fer  et  à  éclairer  les  usines  employées  a  l'exploitation  des 
puit»  salins,  ainsi  que  les  rues  où  ces  usines  se  trouvent. 
Cet  éclairage  existe,  dit-on,  dans  ces  districts,  de  temps 
immémorial.  C'était  un  grand  pas  pour  arriver  à  s'éclairer 
par  des  gaz  obtenus  an  nioven  de  procédés  artificiels,  mais 
les  Chinois  s'en  sont  ténus  là,  et  l'industrie  réceuie 
de  l'éclairage  par  le  gaz,  telle  qu'elle  est  pratiquée  en 
Europe,  leur  est  b  ut  à  fait  inconnue. 


1013 


notes  additionnelles. 


1GH 


l'air  et  d'acide  carbonique,  aussi  tic  peut-il  s'enflam- 
mer comme  dans  le  ras  précédent. 

Les  snlses  sont  assez  répandues.  Il  en  existe  de 
considérables  en  Italie,  dans  le  Modénais,  le  Parme- 
san, notamment  entre  Arragona  et  Girgenti,  au  lieu 
nommé  Maccaluba ;  en  Crimée,  en  Perse,  dans  I 'I n  — 
doustan,  à  Java,  etc. 

5.  Le  gaz  qui  remplit  les  galeries  des  mines  de 
houille  est  encore  de  l'hydrogène  carboné,  presque 
toujours  mêlé  à  un  peu  d'azote  et  d'acide  carbonique; 
aussi  ne  s'enilamme-t-il  pas  aussi  facilement  que 
celui  des  sources  ou  terrains  inflammables.  Ce  gaz, 
connu  des  mineurs  sous  les  noms  de  grisou  ,  feu 
lerrou  ou  brisou ,  sort  ds  la  houille  avec  un  léger 
bruissement ,  et  quelquefois  en  telle  abondance  , 
qu'on  peut  le  recueillir  à  l'aide  de  tuyaux  et  le  faire 
contribuer  à  l'éclairage  des  mines,  pendant  plusieurs 
années  consécutives.  C'est  principalement  des  fentes, 
ou  de  ce  que  les  mineurs  appellent  des  soufflures  ou 
cellules,  qu'il  s'échappe,  surtout  dans  les  houilles 
très -biluinineuses  ,  grasses  et  friables.  L'expérience 
démontre  que  ce  sont  précisément  celles  qui  donnent 
ensuite  le  moins  de  gaz  à  la  distillation. 

Souvent  le  grisou  devient  visible  et  forme  des  es- 
pèces de  bulles  enveloppées  de  légères  pellicules 
que  les  mineurs  comparent  à  des  toiles  d'araignées. 
Ils  ont  soin  rie  les  écraser  entre  leurs  mains  avant 
qu'elles  ne  parviennent  sur  les  lumières  où  elles 
s'enflammeraient.  Lorsque  le  gaz  s'accumule,  dans 
une  galerie  où  l'air  est  stagnant,  de  manière  à  for- 
mer le  septième  ou  le  huitième  de  la  masse,  la  pré- 
sence d'une  chandelle  ou  une  lampe  allumée  lui  fait 
prendre  feu  et  détermine  ces  terribles  explosions 
qui  sont  si  fréquentes  dans  les  houillères  d'Angle- 
terre, de  Belgique  et  de  France. 

A.  Le  gaz  hydrogène  carboné  se  rencontre  encore 
dans  la  vase  des  marais.  Piïestley  et  Cruiksbanks  ont 
reconnu  qu'il  se  dégage  ,  pendant  les  temps  chauds, 
de  toutes  les  eaux  stagnantes  au  fond  desquelles  se 
trouvent  des  matières  organiques  en  décomposition  ; 
il  sort  également  du  sein  des  matières  terreuses  que 
le    dessèchement  des  marais  laisse  à  nu   pendant 

l'été.  En  remuant  la  vase  d'une  mare  avec  un  bal 

cl  posant  dessus  un  flacon  renversé  et  plein  d'eau, 
dans  le  goulot  duquel  on  a  placé  un  large  entonnoir, 
oa  peut  en  recueillir  une  très-grande  quantité  en 
peu  d'instants.  Mais  ce  gaz  n'est  pas  pur;  il  ren- 
ferme toujours  li  à  15  pour  cent  duo  mélange 
d'azole,  d'acide  carbonique,  d'acide  sulfhydrique  et 
parfois  d'oxygène.  On  le  purifie  en  absorbant  les 
deux  gaz  acides,  au  moyen  d'une  dissolution  de  po- 
tasse, et  l'oxygène,  à  l'aide  du  phosphore  qu'on  y 
fait  séjourner  pendant  quelques  heures;  mais  on  ne 
peut  en  séparer  l'azote. 

Jusque  dans  ces  derniers  temps  ,  on  ne  connais- 
sait aucun  moyen  d'avoir  ce  gaz  pur;  celui,  en  effet, 
qu'on  obtient  en  décomposant  les  matières  organi- 
ques par  le  feu,  ou  l'eau  par  le  charbon  incandes- 
cent ,  est  toujours  mélangé  d'hydrogène  libre  et 
d'oxyde  de  carbone,  après  la  purilication  du  produit. 
Mais,  en  1840,  M.  Persoz  nous  a  appris  qu'en  calci- 
nant au  rouge  dans  une  cornue  un  mélange  d'acétate 
de  potasse  et  de  potasse  caustique,  on  obtient  du  gaz 
hydrogène  carboné  très  -  pur.  L'acide  acétique  du 
sel  est  alors  transformé  en  acide  carbonique  que  la 
potasse  retient,  et  en  hydrogène  carboné  qui  se  dé- 
gage- 

NOTE  XV. 

Transmutation  des  métaux. 

Du  xme  au  xvie  siècle,  l'alchimie  se  répandit  dans 
toute  l'Europe  et  fut  cultivée  avec  plus  d'ardeui  que 
jamais.  C'est  surtout  pendant  celle  période  que  l'his- 
toire des  métaux  s'enrichit  d'un  grand  nombre  de 
faits.  Soumettant  ces  corps  à  une  foule  d'épreuves 
dans  leurs  mystérieuses  opérations,  qui  duraient  sou- 
vent des  années  entières,  les  alchimistes  découvri- 


rent plusieurs  de  leurs  propriétés,  obtinrent  beaucoup 
de  leurs  composés,  et  même  plusieurs  métaux  nou- 
veaux, tels  que  le  bismuth,  l'antimoine  et  l'arsenic. 
Mais  c'est  aussi  dans  celte  même  période  qu'apparu- 
rent les  idées  les  plus  extravagantes,  relativement  à  la 
découverte  de  la  pierre  philosophait-, 'et  que  surgirent 
un  grand  nombre  de  fourbes  qui,  sous  le  nom  desouf- 
fteurs,  exploitèrent  la  crédulité  publique  et  s'éver- 
tuèrent à  substituer  des  supercheries  à  une  science 
réelle.  Promenant  des  richesses  incalculables  par  i.- 
moyen  de  la  transmutation  des  métaux,  affirmant 
pouvoir  multiplier  l'or  cl  l'argent  à  l'aide  de  quel- 
ques grains  de  pouare  de  projection,  ils  se  faisaient 
remettre  de  grosses  sommes  d'argent  par  leurs  cré- 
dules clienls,  et  ne  laissaient  dans  leurs  mains,  en  se 
sauvant  après  les  avoir  ruinés,  que  des  alliages 
grossiers  de  cuivre  et  de  plomb.  Ils  se  servaient, 
pour  faire  croire  à  la  multiplication  rie  l'or,  de  peti- 
tes cannes  métalliques  creuses,  avec  lesquelles  ils 
remuaient  l'or  qu'ils  avaient  fait  mettre  dans  un 
creuset  rouge  de  feu,  avec  une  foule  de  matières  hé- 
térogènes et  la  fameuse  pierre  philosophale.  Après 
l'opération  on  trouvait  effectivement  un  poids  d'or 
beaucoup  plus  considérable  que  celui  qu'on  avait 
placé  dans  le  creuset;  mais  le  surplus  de  l'or  pro- 
venait de  celui  qui  remplissait  les  cannes  métalli- 
ques qui  étaient  bouchées  avec  rie  la  cire  noire  et 
qu'.on  ne  pouvait  ainsi  découvrir.  D'autres  fois 
c'étaient  des  charbons  creu\,  remplis  de  poudre  d'or 
ou  d'argent,  bouchés  avec  de  la  cire  que  les  souf- 
fleurs jetaient  subtilement  dans  les  creusets  où  de- 
vait s'opérer  le  grand  œuvre.  Quelques-uns,  enfin, 
se  servaient  de  creusets  dont  ils  garnissaient  le  fond 
d'or  ou  d'argent  amassé  en  pâte;  ils  couvraient  celle 
couche  d'une  autre  pâte,  l'ai  e  de  la  poudre  même 
d'un  creuset  et  d'eau  gommée  ,  qui  cachait  l'or  ou 
l'argent;  ensuite  ils  y  jetaient  le  mercure  ou  le 
plomb,  et,  l'agitant  sur  un  feu  ardent,  faisaient  appa- 
raître à  la  fin  l'or  ou  l'argent  caché  dans  le  fond  du 
creuset. 

Un  des  meilleurs  tours  des  souffleurs  est  celui  que 
joua  un  Rose-Croi.v  à  Henri  l«r,  duc  de  Bouillon, 
prince  souverain  de  Sedan,  vers  l'an  1020. 

i  Vous  n'avez  pas,  lui  dit-il,  une  souveraineté 
proportionnée  à  votre  grand  courage;  je  veux  vous 
rendre  plus  riche  que  l'empereur.  Je  ne  puis  rester  que 
deux  jours  dans  vos  Etals  :  il  faut  que  j'aille  tenir  à 
Venise  la  grande  assemblée  des  frères  ;  gardez  seule- 
ment le  secret.  Envoyez  chercher  de  la  litharge  chez 
le  premier  apothicaire  de  votre  ville ,  jelez-y  un 
grain  seul  de  la  poudre  rouge  que  je  vous  donne; 
mettez  le  tout  dans  un  creuset ,  et  en  moins  d'un 
quart  d'heure  vous  aurez  de  l'or.  » 

Le  prince  fit  l'opération  et  la  réitéra  trois  fois  en  pré- 
sence du  souffleur.  Cet  homme  avait  fait  acheter  aupa- 
ravant toute  la  litharge  qui  était  chez  les  apothicaires  de 
Sedan  et  l'avait  fait  ensuite  revendre  chargée  de  quel- 
ques onces  d'or.  L'adepte,  en  partant,  fit  présent  de 
toute  sa  poudre  de  projection  au  duc  de  Bouillon.  Le 
prince  ne  douta  point  qu'ayant  fait  trois  onces  d'or 
avec  troisgrains,  il  n'en  fit  trois  cent  mille  oncesavec 
trois  cent  mille  grains,  et  que,  par  conséquent,  il  110 
fût  bientôt  possesseur,  dans  la  semaine,  de  37,500 
marcs  d'or,  sans  compter  ce  qu'il  ferait  dans  la  suite. 
Il  fallait  trois  mois  au  moins  pour  faire  cette  poudre. 
Le  philosophe  était  pressé  départir,  il  ne  lui  restait  plus 
rien,  il  avait  tout  donné  au  prince;  il  lui  fallait  de  la 
monnaie  courante  pour  tenir  à  Venise  les  états  de  la 
philosophie  hermétique.  C'était  un  homme  très-mo- 
déré dans  ses  désirs  et  dans  sa  dépense;  il  ne  demanda 
que  vingt  mille  écus  pour  son  voyage.  Le  duc  de 
Bouillon,  houleux  du  peu,  lui  en  donna  quarante 
mille.  Quand  il  eut  épuisé  toute  la  litharge  de  Sedan, 
il  ne  fit  plus  d'or,  il  ne  revit  plus  son  philosophe,  et 
en  fut  pour  ses  quarante  mille  écus. 

Toutes  les  prétendues  transmutations  alchimiques 
ont  ete  faites  à  peu  près  de  celle  manière. 


IfJlE 


NOTES   ADDITIONNELLES. 


16IG 


NOTE  XVI. 
IMlei. 


Le  miel  n'esl  point  une  espèce  distincte  de  sucre. 
C'est  un  mélange  de  sucre  crislallisable  analogue  à 
celui  du  raisin,  et  de  sucre  incristallisable  analogue 
à  la  mélasse,  accompagné  d'un  principe  aromatique 
particulier,  mais  variable.  Quand  le  miel  est  moins 
pur  il  renferme,  en  outre,  de  la  cire,  ub  acide,  de  la 
inannite  et  même  du  couvain  ,  matière  végéto-ani- 
male  qui  lui  donne  la  propriété  de  se  putréfier.  Ce 
couvain  est  la  substance  qui  l'orme  les  alvéoles  dans 
lesquelles  les  abeilles  déposent  leurs  larves  et  leurs 
œufs. 

Le  miel  se  trouve  dans  les  gâteaux  que  les  abeil- 
les construisent  dans  les  ruches.  Pour  l'isoler,  on  ex- 
pose ces  gâteaux  sur  des  claies  au  soleil  ;  la  partie 
la  plus  pure  en  découle  :  c'est  ce  qu'on  appelle  miel 
vierge.  En  exprimant  ensuite  les  gâteaux,  on  obtient 
une  qualité  de  miel  plus  coloré  et  moins  agréable, 
qui  a  besoin  d'être  purifié  par  le  repos  et  la  décan- 
tation. 

Les  miels  les  plus  estimés  sont  ceux  que  l'on  re- 
cueille au  mont  Hymète ,  au  mont  Ida,  à  Malion,  à 
Cuba  et,  après  eux,  ceux  du  Câlinais  et  de  Narbonne. 
Les  premiers  sont  liquides,  blancs  et  transparents 
comme  du  sirop  ;  les  derniers  sont  blancs  et  grenus, 
en  raison  de  la  forte  proportion  de  sucre  cristalli- 
salile  qu'ils  renferment. 

Les  plantes  ont  une  influence  très-marquée  sur  la 
nature  et  les  propriétés  du  miel.  En  effet,  les  abeil- 
les qui  butinent  sur  les  plantes  aromatiques  de  la  fa- 
mille des  labiées,  produisent  des  miels  excellents, 
tandis  qu'elles  n'en  donnent  que  de  colorés,  liquides 
et  désagréables,  comme  les  miels  de  Bretagne,  lors- 
qu'elles vont  se  nourrir  sur  les  fleurs  de  bruyère  et 
de  sarrasin.  Les  plantes  vénéneuses,  la  jusquiame, 
l'azalée  politique,  l'aconit,  la  kalmie,  fournissent  des 
miels  qui  causent  des  vertiges  et  même  le  délire  à 
ceux  qui  en  mangent.  M.  Auguste  Saint-Hilaire  a 
failli  périr  pour  avoir  mangé  ,  au  Brésil,  d'un  miel 
préparé  par  la  guêpe  nommée  techeguana. 

Ces  faits  semblent  indiquer  que  le  miel  n'esl  point 
le  résultat  d'une  sécrétion  animale,  qu'il  existe  tout 
formé  dans  les  fleurs;  car  on  ne  concevrait  pas 
comment  le  même  insecte  pourrait  donner  tantôt 
un  produit  salutaire  ,  tantôt  un  produit  nuisible.  Au 
reste,  cette  question  est  encore  fort  obscure.  Toute- 
fois, dans  le  nectar  ou  suc  visqueux  et  sucré  des 
fleurs,  ce  n'es'  pas  du  iniel  tout  formé  qui  s'y  trouve. 
D'après  M.  Braconnot,  le  nectar  contient  des  pro- 
portions peu  variables  de  chulariose  et  de  sucre 
prismatique,  sans  traces  de  glucose,  de  gomme  ni  de 
mannite.  Voici  sa  composition  sur  100  parties  : 

Sucre  prismatique 13 

Chulariose  ou  sucre  liquide.  ...        10 

Eau _77 

100 

Dans  quelques  fleurs,  cependant,  la  proportion  du 
sucre  prismatique  parai  l  très-sensiblement  augmentée; 
c'est  ainsi  que  le  nectar  des  cactus  n'offre ,  par  la 
cristallisation  ,  que  du  sucre  prismatique,  presque 
exempt  de  sucre  liquide. 

Puisque,  contrairement  à  l'opinion  reçue,  la  ma- 
tière sucrée  des  fleurs  n'esl  point  semblable  au  miel, 
et  cpic  le  sucre  concret  que  fournil  le  nectar  a  toutes 
les  propriétés  du  sucre  prismatique,  il  est  évident  que 
celui-ci ,  en  séjournant  dans  un  des  estomacs  de 
l'abeille,  y  éprouve  une  altération  due  peut-être  à  la 
présence  d'un  acide  libre,  ou  à  toute  autre  cause  qui 
le  fait  passer  à  l'état  de  sucre  de  miel  ou  de  glucose, 
comme  le  prouvent  d'ailleurs  les  expériences  de  Hu- 
bert: on  sait,  en  effet,  que  cet  ingénieux  naturaliste 
a  nourri  des  abeilles  uniquement  de  sucre  de  canne, 
aux  dépens  duquel  ces  laborieux  insectes  ont  conti- 
nué à  fabriquer  le  miel  et  la  cire. 


On  s'est  beaucoup  occupé,  de  1810  à  1814,  du 
moyen  d'obtenir  avec  le  miel  un  sucre  et  un  sirop 
privés  de  l'odeur  el  de  la  saveur  particulières  à  ce 
produit  immédiat.  Quelques  chimistes  présentèrent 
à  la  Société  d'encouragement  de  Paris  des  échantil- 
lons du  sucre  de  miel  ;  mais  le  procédé  d'extraction, 
qui  consistait  â  délayer  le  miel  dans  un  peu  d'esprit- 
de-vin  ,  et  à  presser  la  masse  dans  un  sac  de  toile 
pour  faire  écouler  le  liquide  chargé  de  la  partie  in- 
cristallisable ,  n'était  point  assez  économique  pour 
qu'on  put  l'adopter  en  grand. 

Quant  â  la  fabrication  du  sirop,  on  opérait  en  fai- 
sant bouillir  pendant  quelques  minutes  24  kilogram- 
mes de  miel,  0  kilogrammes  d'eau  el  584  grammes 
de  craie;  on  ajoutait  ensuite  8  kilogrammes  de  char- 
bon animal,  puis  8  blancs  d'oeufs  battus  dans  8  litres 
d'eau.  On  faisait  cuire  en  consistance  de  sirop,  on 
laissait  reposer  et  on  passait  â  travers  une  élamine 
de  laine.  Mais  ce  sirop ,  d'ailleurs  très-limpide  et 
presque  incolore,  conserve  toujours  l'odeur  et  la  sa- 
veur du  miel. 

Le  miel  est  aussi  fréquemment  employé  comme 
médicament  que  comme  aliment.  Associé  au  vinaigre, 
il  en  résulte  un  sirop  qu'on  appelle  oxymel.  Si  on  le 
délaie  dans  l'eau  et  qu'on  laisse  fermenter  le  liquide, 
on  obtient  une  boisson  très-agréable,  ressemblant 
presque  au  vin  muscat,  qui  est  connue  depuis  long- 
leinps  sous  le  nom  d'hydromel,  ei  dont  on  fait  heau- 
coup  d'usage  en  Kussie,  en  Pologne,  etc.,  et  en  gé- 
néral dans  les  pays  où  l'on  ne  recolle  pas  de  vin  ; 
c'est  la  première  boisson  fermenlée  connue.  Au  xm° 
siècle  on  ajoutait  à  l'hydromel  des  poudres  d'herbes 
aromatiques  cl  l'on  faisait  ainsi  la  boisson  très-esii- 
mêe  nommée  alors  borgérase  ou  borgeraite.  Le  miel 
entre  dans  la  composition  du  pain  d'épiées,  de  diver- 
ses pâtisseries  et  d'autres  friandises.  Les  juifs  de 
l'Ukraine  el  de  la  Moldavie  l'exposent  à  la  gelée 
dans  des  vases  opaques  el  métalliques,  pendant 
quelques  semaines,  pour  lui  faire  acquérir  plus  de 
blancheur  et  une  consistance  ferme.  C'est  avec  ce 
iniel  ainsi  modifié  que  sont  éduleorées  les  liqueurs 
de  Dantzick,  le  marasquin  de  Zara  el  le  rosoglio. 
Avanl  la  découverte  de  l'Amérique,  la  cuisine  faisait 
grand  usage  du  miel  ;  les  anciens  n'avaient  pas  d'au- 
tre matière  sucrante. 

On  mélange  quelquefois  le  miel  dans  le  commerce 
avec  une  certaine  proportion  de  fécule  ou  de  farine 
de  haricots,  afin  de  lui  donner  de  la  blancheur  et  du 
poids;  mais  cette  fraude  se  reconnaît  facilement  en 
délayant  le  miel  que  l'on  croit  falsifié  dans  une  petite 
quantité  d'eau  froide,  le  miel  se  dissout  à  l'instant 
et  la  fécule  ou  la  farine  se  précipite;  avec  l'iode  on 
constate  bien  aisément  ensuite  la  nature  du  dépôt. 
Lorsqu'on  chauffe  ces  sortes  de  miel,  ils  se  liquéfient 
d'abord,  mais,  par  le  refroidissement,  ils  deviennent 
solides  et  tenaces. 

NOTE  XVII. 

Addition  à  l'article  NOMENCLATURE. 

«  Ce  fut  en  1782  que  Guylon  de  Morveau  éveilla 
pour  la  première  fois  l'attention  des  chimistes  sur  la 
nécessité  de  donner  aux  composés  des  dénominations 
moins  arbitraires  et  propres  à  en  indiquer  la  nature. 
A  cette  époque,  la  théorie  de  Lavoisier  avait  déjà 
détrôné  celle  de  Stahl  :  la  nouvelle  chimie  répandait 
déjà  sa  brillante  lumière  sur  les  phénomènes  les  plus 
délicats  de  la  nature;  elle  jetait  un  si  vif  éclat 
qu'elle  commençait  à  entraîner  en  sa  faveur  les  es- 
prits les  plus  mal  disposes  contre  elle,  mais  elle 
n'avait  pas  encore  passé  dans  la  langue.  11  restait 
donc  à  faire  encore  en  chimie  une  importante  réfor- 
me, et  c'est  Guyton  de  Morveau  qui  la  commença,  en 
publiant  un  petit  ouvrage  sur  la  nomenclature  et  en 
présentant  à  l'Académie  des  sciences  un  mémoire  à 
ce  sujet.  La  confusion  dans  les  termes  était  alors 
extrême.  1  e  même  corps  avait  souvent  un  grand 


1617 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


K3I8 


nombre  de  noms,  et  la  plupart  des  noms  en  usage 
r  'posaient  sur  les  analogies  les  plus  éloignées.  Ainsi, 
l'on  disait  :  huile  de  vitriol,  beurre  d'antimoine,  foie 
de  soufre,  crème  de  tartre, sucre  de  Saturne;  les  chi- 
mistes semblaient  avoir  emprunté  le  langage  des  cui- 
sinières. 

t  Toutefois,  à  côté  de  ces  noms  si  discordants, 
vous  serez  étonnés  d'en  rencontrer  d'autres,  dans 
lesquels  se  manifeste  cette  tendance  générale  de  l'es- 
prit humain  à  réunir  les  choses  qui  se  ressemblent, 
a  mesure  que  la  notion  de  ressemblance  apparaît 
évidente.  Le  nom  de  vitriol ,  appliqué  d'abord  unique- 
ment au  sulfate  de  fer,  avait  élé  étendu  à  divers  au- 
tres sulfates,  et  l'on  distinguait  :  le  vitriol  de  (er  ou 
vitriol  vert,  le  vitriol  de  zinc  ou  vitriol  blanc,  le  vi- 
triol  de  cuivre  ou  vitriol  bleu,  la  potasse  vitriolée  que 
l'on  appelait  encore  tartre  vitriolé.  Le  mot  de  beurre 
avait  été  donné  de  même  aux  chlorures  qui  se  rap- 
prochaient par  leurs  caractères  extérieurs  du  chlo- 
rure d'antimoine  :  l'on  avait  des  beurres  de  zinc,  d'é- 
lain,  d'arsenic,  de  bismuth.  L'argent  corne,  ou  lune 
cornée,  désignation  sous  laquelle  ou  connaissait  le 
chlorure  d'argent,  avait  pareillement  servi  de  point 
de  départ,  et  des  expressions  semblables  avaient  élé 
mises  en  usage  pour  les  chlorures  analogues  à  celui- 
là,  comme,  par  exemple,  le  plomb  corné  ou  chlorure 
de  plomb. 

«  En  partant  de  là  et  voyant  que  l'on  avait  déjà 
fait  naturellement  diverses  tentatives  pour  rassem- 
bler dans  les  mêmes  groupes  et  sous  des  noms  géné- 
riques communs,  les  corps  qui  se  ressemblaient  par 
leurs  propriétés  et  leur  mode  déformation,  vous  ne 
serez  pas  surpris  que  la  proposition  de  Guylon  de 
Morveau  n'ait  excité  qu'un  faible  intérêt.  Vous  le 
concevrez  d'autant  mieux  que  son  système  de  no- 
menclature n'était  qu'un  essai  fort  imparfait,  qui  de- 
mandait de  nombreuses  modifications.  Les  personnes 
qui  attribuent  à  Guylon  de  Morveau  le  principal 
rôle  dans  la  fondation  de  la  nomenclature  sont  donc 
peut-être  dans  l'erreur;  et,  si  c'est  à  lui  qu'est  due 
la  première  tentative  pour  cette  œuvre  importante, 
il  est  cerlaiu  du  moins  que  les  commissaires  de  l'A- 
cadémie qui  l'ont  achevée  avec  lui  ont  droit  à  une 
grande  part  de  la  reconnaissance  des  chimistes. 

•  Guylon  de  Morveau  fui  le  premier  qui  insista  sur 
la  nécessité  de  réformer  un  langage  qui  permettait 
de  dire,  par  exemple,  huile  de  vitriol  et  huile  de  tar- 
tre, pour  désigner  un  acide  des  plus  énergiques  et 
un  sel  d'une  réaction  très-alcaline;  ou  bien  encore  : 
crème  de  tartre  et  crème  de  chaux,  comme  pour  in- 
diquer une  ressemblance  de  nature  entre  le  bitarlrate 
de  potasse  et  le  carbonate  de  chaux,  tandis  qu'évi- 
demment aucune  espèce  d'analogie  ne  rapproche  ces 
deux  composés.  Il  signala  les  inconvénients  de  la 
confusion  causée  par  un  luxe  de  dénomination,  qui 
(aisail  donner  quelquefois  à  la  même  substance  cinq 
ju  six  noms  différents.  C'est  ainsi  que  le  sulfate  de 
potasse  était  appelé  sel  polyckreste  de  Glazer,  arca- 
uitni  duplicalum,  sel  de  duobus,  tartre  vitriolé,  vi- 
'riol  de  potasse. 

«  C'était  assurément  avec  raison  que  Guylon  de 
Morveau  s'élevait  contre  les  vices  du  langage  des 
chimistes  de  son  temps,  et  l'utilité  de  le  modifier  dut 
être  généralement  sentie;  mais  son  système  de  no- 
menclature n'était  pas  de  nature  à  se  concilier  tous 
les  sufTrages.Qu'il  y  a  loin,  en  effet,  du  plan  qu'il  pro- 
posa aux  principes  que  l'on  suit  aujourd'hui,  et  qui, 
arrêtés  avec  Guylon  par  les  commissaires  de  l'aca- 
démie, se  trouvent  discutés  et  établis  dans  le  célè- 
bre rapport  de  Lavoisier'.  Vous  jugerez  de  ce  plan 
par  l'échantillon  qui  suit  : 

Extrait  du  système  de  nomenclature  proposé  par 
Guylon  de  Morveau. 

Acides.  Sels.  Buses. 

Vitriolique.      Vitriols.        Phlogistique. 
Nitreux.  Nilres.  Calce. 

Arsenical.         Arséniales.    Borate. 


Acides. 

Sels. 

Boraciu. 

Boraxs. 

Fluorique. 

Fluors. 

CiOronien. 

Citrates. 

Oxalique. 

Oxaltes. 

Sébacé. 

Sébates. 

Base). 

Or. 

Argent. 
Platine. 
Mercure. 

Clli  vie. 

Esprit-de-vin. 

«  Vous  voyez  qu'il  distingue  les  corps  en  trois 
classes  :  les  acides,  les  sels  et  les  bases.  Dans  les 
noms  d'acides,  vous  trouvez  toutes  sortis  de  ter- 
minaisons :  vitriolique,  nitreux,  sébacé,  arsenical, 
boraciu.  Toute  espèce  de  désinence  se  trouve  mise  à 
contribution,  sans  règle  et  sans  loi. 

t  Dans  les  sels  nous  trouvons  encore  à  faire  la 
même  remarque.  L'acide  vitriolique  failles  vitriols, 
dénomination  déjà  consacrée  par  l'usage  avant  Guy  ton 
de  Morveau.  De  même,  l'acide  nitreux  failles  nitres  : 
déjà  aussi  on  distinguait  différentes  espèces  de  ni- 
tres. Quantauxsels  formés  par  l'acide  arsenical,  il  les 
nomme  arséniales.  Voilà  donc  la  terminaison  aie  qui 
se  montre  pour  la  première  fois,  mais  sans  que  la  ter- 
minaison ique  se  trouve  dans  l'acide  du  sel  :  ce  n'est 
point  d'ailleurs  l'application  d'un  principe  général  ; 
car  vous  trouvez  à  côté  beaucoup  d'autres  finales 
toutes  différentes,  telles  que  celles  des  mots  nitres, 
vitriols,  fluors,  boraxs,  oxaltes.  Autant  que  possible, 
Guylon  généralise  des  noms  déjà  reçus.  Voilà  com- 
ment il  est  amené  à  nommer  fluors  tous  les  fluorures, 
en  partant  du  fluorure  de  calcium  qu'on  appelait 
spath  fluor,  et  qui,  dans  sa  nomenclature,  prenait  le 
nom  de  fluor  de  calce  ou  de  chaux.  C'est  par  suite  de 
la  même  direction  d'esprit  que  du  mot  borax,  cou- 
sacré  uniquement  au  borate  de  soude,  il  fait  un  terme 
générique  susceptible  d'admettre  un  pluriel,  auquel 
cas  il  ajoutait  un  s,  en  l'écrivant  boraxs;  ce  qui  for- 
ma il  un  mot  assez  barbare. 

<  Venait  ensuite  le  groupe  des  bases.  Au  premier 
rang,  il  plaçait  le  phlogistique,  car  il  en  admettait 
encore  l'exislence;  puis  la  chaux,  la  baryte,  la  po- 
tasse et  autres  composés  dignes  effectivement  de 
figurer  parmi  les  bases.  11  y  ajoutait  les  métaux  ;  ce- 
pendant les  expériences  de  Lavoisier  avaient  déjà 
prouvé  d'une  manière  incontestable  que  cette  ciasse 
de  corps  ne  pouvait  jamais  faire  fonction  de  bases,  et 
que  leurs  oxydes  seulement  étaient  capables  de  rem- 
plir ce  rôle.  Ainsi  le  groupe  des  bases  à  lui  seul 
suflisait  déjà  pour  faire  repousser  ce  système  de  clas- 
sification et  de  nomenclature  par  toutes  les  person- 
nes capables  de  voir  la  science  d'un  peu  haut.  Quoi 
qu'il  en  soit,  c'est  un  fait  curieux  queGuyton  de  Mor- 
veau ait  été  assez  bien  inspiré  pour  faire  figurer  l'al- 
cool parmi  les  bases,  comme  s'il  eût  été  bien  établi 
à  cette  époque  que  l'alcool  n'était  autre  chose  (pie 
la  base  des  éthers.  Il  avait  donc  placé  l'alcool  au 
même  rang  que  le  platine,  la  potasse  et  le  phlogis- 
tique. 

i  Enfin  vous  voyez,  d'après  ce  que  je  viens  de  dire, 
que  Guylon  de  Morveau  ignorait  complètement  le 
parti  qu'on  peut  tirer  des  désinences,  véritable  base 
delà  nomenclature  actuelle,  et  que  d'ailleurs  il  était 
si  peu  au  courant  de  l'état  de  la  science  dont  il  vou- 
lait réformer  la  langue,  qu'il  ne  savait  pas  sous  quelle 
forme  les  métaux  entraient  en  combinaison  avec 
les  acides,  et  qu'il  croyait  encore  au  phlogistique. 
Par  conséquent,  il  n'avait  pas  cherché  à  bien  con- 
naître les  travaux  de  Lavoisier,  ou  n'avait  pas  su  les 
apprécier. 

<  Toutefois  une  idée  heureuse  caractérisait  le  mé- 
moire de  Guylon;  c'était  lui  qui,  le  premier,  disait  : 
Groupez  sous  le  nom  de  l'acide  tous  les  sels  qui  ren- 
ferment le  même  acide,  et  à  ce  nom  générique  ajou- 
tez celui  de  la  base  pour  distinguer  l'espèce.  Il  ne 
faisait  là  que  généraliser  l'usage  déjà  consacré  poul- 
ies vitriols  et  les  nitres;  mais  c'était  rendre  un  grand 
service;  ear,  en  parlant  de  ce  principe,  on  pouvait 
former  au  moins  cinq  cents  noms  appliqués  à  des 
corps    connus  ,  et  remplacer   ainsi,  par  dos    noms 


ii;i9 


NOTES    ADDITIONNELLES. 

existaient  et 


IG'20 


t  rés-clairs   par  eux-mêmes,  ceux  qui 
qui  étaient  souvent  inintelligibles. 

i  Le  plan  de  nomenclature  de  Guy  ton  de  Morveau 
ne  pouvait  triompher  en  face  des  nombreuses  ob- 
j 'étions  qu'il  suscita,  et  auxquelles  il  était  impossible 
île  répondre  victorieusement.  La  question  demeura 
pendante  et  irrésolue  jusqu'en  1787.  Dans  l'inter- 
valle, Guylon  vint  à  Paris  el  se  mit  en  rapport  avec 
l.avoisier,  Fourcroy  et  Iîerlhollet,  auxquels  avait  été 
renvoyé  l'examen  de  son  mémoire. 

t  C'est  par  la  discussion  en  commun  de  ces  qua- 
tre personnages,  et  à  la  suite  de  nombreuses  confé- 
rences, que  furent  établies  les  bases  de  celte  langue 
si  utile,  qui  permet  aux  chimistes  de  s'entendre  sans 
efforts,  langue  que  nous  parlons  encore  aujourd'hui, 
telle,  à  quelques  légères  modifications  près,  qu'elle 
fut  alors  établie. 

<  En  apparence,  Lavoisier  ne  joue  là  qu'un  rôle 
secondaire,  mais  on  ne  saurait  s'y  méprendre,  et  il 
est  impossible  de  ne  pas  reconnaître  que  c'est  lui 
qui  a  le  plus  contribué  à  fixer  les  règles  de  la  nomen- 
clature. Dans  un  discours  fort  bien  écrit,  il  expose 
les  principes  qu'ils  ont  adoptés  en  commun  d'après 
les  idées  de  M.  Guylon  de  Morveau  ;  el  l'on  voit 
qu'il  s'efface  devant  celui-ci  en  l'exhaussant  de  son 
mieux.  Mais  il  y  a  dans  celte  nomenclature  des  cho- 
ses qui  lui  appartiennent  incontestablement.  Ainsi, 
de  qui  vint  ridée  de  la  première  classe  à  créer,  la 
classe  des  corps  simples  ou  réputés  tels,  celte  classe 
fondamentale  qui  fut  si  nettement  définie?  Auquel  des 
deux  l'attribuera-t-on?  AGuyton,  qui,  n'ayanlpassu 
distinguer  ces  corps  d'avec  les  bases,  les  confondit 
avec  elles  dans  la  même  catégorie?  Ou  bien  à  celui- 
là  même  dont  les  travaux  avaient  établi  quelles 
étaient  les  substances  que  l'on  pouvait  considérer 
comme  étant  des  substances  composées,  et  celles 
qui  devaient  être  regardées  comme  simples?  On  ne 
peut  mettre  sur  le  compte  d'un  autre  que  Lavoisier 
le  classement  de  la  nomenclature  des  acides  et  des 
oxydes  déterminés  par  ses  expériences,  et  ajoutés  à 
ceux  dont  il  était  question  dans  le  mémoire  de  Guy- 
lon. C'est  assurément  encore  Lavoisier  qui  rectifia 
les  idées  de  Guyton  sur  les  sels,  et  qui  établit  leur 
véritable  nature. 

«  Si  la  première  pensée  d'une  nomenclature  mé- 
thodique partit  de  Guyton  de  Morveau,  Lavoisier  eut 
donc  tellement  à  modifier  son  système  qu'il  semble  de- 
voir être  regardé  comme  le  véritable  fondateur  de  la 
nomenclature  qui  sut  mériter  l'assentiment  universel 
des  chimistes.  Il  en  développe  les  bases  avec  le  la- 
lent  supérieur  d'un  grand  maître;  el  certes  il  n'a- 
vait pas  besoin  d'aide  pour  la  créer.  Mais  dans  la 
marche  qu'il  suit  en  l'exposant,  se  fait  voir  le  désir 
qu'il  avait  de  ne  blesser  personne,  de  se  concilier 
1rs  suffrages,  et  d'acquérir  des  appuis  à  sa  nouvelle 
doctrine,  dont  le  fond  allait  passer  d'une  manière 
définitive,  grâce  à  la  forme.  La  nouvelle  langue 
adoptée  par  les  quatre  chimistes  déjà  cités  fut  in- 
troduite dans  la  science  en  1787,  époque  à  laquelle 
parut  l'ouvrage  où  Lavoisier  exposa  le  résultat  de 
leurs  méditations  et  de  leurs  conférences. 

<  Quelles  sont  les  bases  de  ce  langage?  Le  voici  : 
Nous  avons  regardé  comme  simples,  nous  dit  La- 
voisier, les  corps  dont  on  n'a  pu  extraire  plusieurs 
autres.  Ainsi,  pour  éviter  l'inconvénient  où  avait  fait 
tomlier  le  phlogistique ,  on  rejetait  toute  hypothèse, 
et  ne  prenant  conseil  que  de  l'expérience,  on  disait  : 
Nous  appellerons  ample  louf  ce  qui  est  indécomposa- 
ble, lout  corps  qui  a  résisté  aux  épreuves  de  la  chi- 
n.ie  sans  se  résoudre  en  des  matières  différentes.  Ces 
i  orps,  bien  entendu,  pourront  n'être  pas  tels  que  le 
s  ippose  le  nom  que  nous  leur  assignons  :  peut-être 
lia  jour  parviendra-t-on  à  les  décomposer;  mais  jus- 
que-là  nous  les  considérerons   comme  élémentaires, 

,'  avant  pas  de  raison  pour  rejeter   cette  opinion,  et 
H*;  is  les  appellerons  corps  simples. 
«  roui  eux,  la  nomenclature  ne  commande  aucune 


règle  précise.  On  leur  donnera,  si  l'on  veut,  des 
noms  insignifiants;  on  pourra  rappeler,  en  les  nom- 
mant, une  de  leurs  propriétés  les  plus  saillantes,  ou 
mieux,  quelque  autre  Irait  de  leur  histoire;  mais  ce 
qu'il  importe  surtout,  c'est  que  leur  nom  se  prêle 
facilement  à  la  formation  des  noms  composés. 

i  Quant  aux  produits  résultant  de  la  combinaison 
des  corps  simples,  ils  sont  de  nature  diverse,  el  dans 
tous  les  cas  ils  doivent  recevoir  des  dénominations 
propres  à  faire  connaître  ce  qu'ils  sont.  Ainsi,  ils 
s'unissent  à  l'oxygène,  et  forment  des  acides  :  eh 
bien  !  il  faut  que  le  nom  de  chaque  acide  rappelle  sa 
composition,  et  le  caractérise  immédiatement  à  l'es- 
prit de  qui  l'entend  nommer.  D'autres  donnent  nais- 
sance à  des  oxydes  :  il  faut  de  même  que  les  noms  de 
ces  oxydes  rappellent  leur  composition,  et  ne  per- 
mettent pas  de  confusion.  Puis,  par  leur  réunion, 
les  oxydes  el  les  acides  produisent  des  sels  :  poui 
nommer  ces  sels,  il  faut  encore  des  termes  qui  in- 
diquent la  nature  des  composants. 

i  Vieudra-t-on  maintenant  demander  pourquoi  la 
composition  des  corps  a  élé  envisagée  sous  celte 
forme?  La  réponse  serait  très-facile,  ce  me  semble  : 
c'est  que,  entre  plusieurs  suppositions  trop  significa- 
tives, on  a  pris  en  somme  celle  qui  l'est  le  moins,  on 
a  choisi  la  plus  simple  de  toutes,  celle  qui  se  prèle  le 
mieux  à  la  formation  des  noms  composés.  Voilà,  n'en 
doutons  pas,  ce  qui  a  déterminé  Lavoisier  et  ses  col- 
lègues à  adopter  la  manière  de  voir  qu'indique  leur 
nomenclature  ;  ce  ne  fut  point  le  résultat  d'une  véri- 
table conviction. 

«  A  l'occasion  des  oxydes  de  plomb,  par  exemple, 
on  peut  faire  les  diverses  suppositions  suivantes. 

s  On  peut  admettre  d'abord  que  ces  oxydes  résul- 
tent chacun  de  la  combinaison  immédiate  du  plomb 
et  de  l'oxygène  en  différentes  proportions.  Mais  de 
plus,  et  sans  parler  de  la  manière  de  voir  d'après  la- 
quelle on  fait  du  deutoxydeun  composé  de  protoxyde 
cl  de  peroxyde,  ne  peut-on  pas  dire  :  L'union  de 
l'oxygène  avec  le  plomb  produit  la  litharge  ;  celle-ci 
fait  le  minium  en  se  combinant  avec  une  certaine 
quantité  d'oxygène,  puis  l'oxyde  puce  en  ahsorban* 
une  quantité  plus  grande.  Ou  pourra  vous  dire  en- 
core :  Pourquoi  ne  pas  faire  l'inverse,  et  admettre 
que  c'est  l'oxyde  puce  qui  résulte  de  l'union  directe 
du  métal  et  de  l'oxygène,  puisque  les  deux  autres 
oxydes  sont  des  combinaisons  de  plomb  et  d'oxyde 
puce  ?  Après  quoi,  un  troisième  viendra  à  son  tour 
émettre  ainsi  son  avis  :  mais  non,  le  plomb  en  se 
combinant  avec  l'oxygène  ne  forme  ni  de  l'oxyde 
puce  ni  de  la  litharge;  il  donne  naissance  à  du  mi- 
nium, et  ce  minium  produit  de  l'oxyde  puce  en  s'u- 
nissant  à  l'oxygène,  et  de  la  litharge  en  s'unissanlà 
du  plomb. 

«  Eh  bien  !  on  n'a  pas  voulu  trancher  la  question. 
Il  y  avait  un  fait  incontestable:  c'est  que  la  litharge, 
le  minium  et  l'oxyde  puce  renfermaient  de  l'oxygène 
el  du  plomb,  sans  nul  autre  corps  simple;  en  consé- 
quence, on  est  convenu  de  les  appeler  tous  oxydes, 
en  distinguant  d'ailleurs  chacun  d'eux  par  les  moyens 
que  vous  connaissez.  On  n'a  pas  cherché  à  approfon- 
dir davantage  leur  nature,  on  n'a  pas  voulu  recourir 
à  un  examen  plus  minutieux,  dont  le  résultat  eût 
toujours  élé  douteux  ;  on  a  mieux  aimé  définir  sim- 
plement ce  que  l'on  voyait  en  masse,  sans  prétendre 
du  reste  juger  des  détails.  En  cela  je  trouve  qu'on 
a  eu  parfaitement  raison. 

«  Voudriez-vous d'autres  exemples?  L'acide  sulfu- 
rique,  l'acide  sulfureux  et  l'acide  hyposulfureuxsont 
formés  de  soufre  et  d'oxygène.  Mais  si  l'on  veut  s'a- 
bandonner à  la  recherche  d'hypothèses  sur  la  ma- 
nière dont  ces  deux  éléments  s'y  trouvent  associés, 
on  pourra  se  demander  si  l'acide  sulfurique  n'est  pas 
parmi  eux  un  composé  fondamental  qui  donne  lieu 
aux  deux  autres  en  entrant  en  combinaison  avec  du 
soufre  ;  ou  si  ce  n'est  pas  l'acide  hyposulfureux  qui 
prendrait  une  certaine  dose  d'oxygène   pour  faire 


1621 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


1622 


l'acide  sulfureux  et  une  autre  pour  faire  l'acide  sul- 
furique, ou  bien  encore,  si  l'on  ne  devrait  pas  voir 
plutôt  dans  l'acide  sulfureux  un  radical,  qui,  joint 
au  soufre  ou  à  l'oxygène,  produirait  l'acide  hyposul- 
fureux  et  l'acide  sulfurique.  Entre  ces  trois  systè- 
mes, l'embarras  du  choix  me  décide,  et  je  n'en  adopte 
aucun  ;  je  me  borne  à  énoncer  que  le  soufre  et  l'oxy- 
gène sont  les  éléments  qui  constituent  les  trois  aci- 
des en  question,  et  que  leur  analyse  ne  m'en  four- 
nira pas  d'autres. 

t  Ainsi,  vous  voyez,  si  je  ne  me  trompe,  qu'on  s'en 
est  rapporté  au  sentiment  général;  on  a  fait  la  sup- 
position la  plus  simple.  On  s'est  dit  :  Nous  ne  sau- 
rions nous  prononcer;  et  d'ailleurs,  pour  créer  une 
nomenclature  simple  et  commode,  nous  n'avons  pas 
besoin  de  fixer  nos  idées  d'une  manière  plus  précise. 
Nous  n'irons  pas  plus  loin  pour  le  moment  :  peut- 
être  l'avenir  donnera-t-il  les  moyens  de  pénétrer  plus 
avant. 

<  Ce  qu'on  avait  fait  pour  les  binaires,  on  le  fit 
aussi  pour  les  sels;  c'est-à-dire  qu'on  s'arrêta  pa- 
reillement à  la  supposition  la  plus  naturelle  et  la 
plus  facile  à  exprimer  dans  la  formation  des  noms. 
C'est  encore  l'opinion  qui  mérite  à  tous  égards  la 
préférence  aujourd'hui. 

«  Je  ne  m'engage  point  à  démontrer  que  le  sys- 
tème de  Lavoisier  sur  la  constitution  des  sels,  qu'ont 
admis  les  auteurs  de  la  nomenclature,  est  exact.  11 
fut  et  il  reste  établi  sur  un  sentiment  général  de  con- 
venance, et  n'est  point  basé  sur  des  preuves  péremp- 
toires.  Mais  je  me  chargerai  volontiers  de  vous  faire 
voir  que,  devant  tous  les  autres  systèmes  proposés, 
s'élèvent  des  objections  de  la  plus  grande  force. 

<  Nous  commencerons  par  celui  de  Davy,  auquel 
M.  Dulong  a  prêté  son  appui  si  puissant  à  nos  yeux. 
Pour  être  admis  et  soutenu  par  de  telles  autorités, 
il  fallait  que  ce  système  fût  plus  que  vraisemblable; 
il  devait  être  non-seulement  possible,  mais  encore 
philosophique,  important.  Il  est  né,  il  est  vrai,  dans 
l'esprit  d'un  homme  qui  parait  avoir  cherché  toutes 
les  occasions  de  combattre  la  théorie  de  Lavoisier,  et 
(pii  s'est  constamment  efforcé  de  lui  en  substituer 
de  nouvelles.  Voilà  comment  il  fut  sans  doute  poussé 
à  se  mettre  en  opposition  avec  les  idées  adoptées  sur 
la  constitution  des  sels. 

«  Davy  part  d'un  système  d'idées  qui  lui  est  pro- 
pre. Les  hydracides,  nouveau  genre  d'acides  a  la 
découverte  desquels  il  avait  coopéré  puissamment, 
voilà  son  point  de  départ.  Lavoisier  n'avait  reconnu 
que  des  oxacides. Eh  bien  !  s'est-il-dit,  je  vais  montrer 
qu'il  n'existe  que  des  hydracides.  Cette  idée  parait 
bizarre:  elle  est  telle  cependant  qu'aujourd'hui  même, 
en  la  discutant,  on  reste  presque  indécis,  et  qu'il 
faut  approfondir  cette  théorie  avec  un  soin  extrême, 
si  l'on  veut  trouver  quelque  motif  vraiment  détermi- 
nant en  faveur  de  celle  de  Lavoisier. 

«  Pour  rendre  l'exposé  de  ce  que  j'ai  à  vous  dire 
plus  rapide  et  plus  facile  à  saisir,  je  vous  demande- 
rai la  permission  d'employer  les  signes  chimiques 
dont  on  fait  usage  aujourd'hui.  Nous  allons  nous  ser- 
vir de  formules  bien  postérieures  à  l'époque  où  La- 
voisier et  Davy  proposèrent  leurs  doctrines.  Mais  elles 
nous  fourniront  un  moyen  de  traduire  leurs  pensées 
en  quelques  mots  et  de  faciliter  beaucoup  leur 
examen. 

«  Nous  admettons,  avec  Lavoisier,  que  l'acide  sul- 
furique est  SO3,  que  l'acide  sulfurique  ordinaire  con- 
centré est  ce  même  acide  hydraté  SO3  H!0,  et  que 
la  substance  que  nous  appelons  sulfate  de  plomb, 
est  un  composé  de  l'acide  SO3  avec  l'oxyde  de  plomb 
PbO.  D'après  Davy,  rien  de  tout  cela  n'est  vrai,  et  il 
vous  dirait  :  Vous  croyez  que  SO3  est  un  acide  ;  eh 
bien  !  pas  du  tout,  ce  n'est  point  un  acide  :  je  vous 
délie  de  me  montrer  dans  ce  composé  les  caractères 
d'un  acide.  —  Et  ce  qu'il  y  a  de  bien  étrange,  c'est 
que  si  l'on  a  accepté  le  défi,  on  demeure  impuissant  ; 
en  ne  peut  pas  prouver  que  notre  acide  sulfurique 


anhydre  soit  vraiment  un  acide.  Oui,  je  le  répète, 
on  ne  peut  pas  prouver  que  S03soil  un  acide,  (/est, 
suivant  Davy,  l'acide  ordinaire,  c'est  S03IPO  qui  est 
l'acide  véritable,  et  il  récrirait  d'une  manière  diffé- 
rente; car,  pour  lui,  c'est  un  hydracide.  La  formide 
de  l'acide  de  Davy  sera  SO*4-H*,  c'est-à-dire  de 
l'acide  chlorbydrique,  dont  le  chlore  Cb'  est  remplacé 
par  le  radical  SO*  +  D",  c'est-à-dire  de  l'acide  clilor- 
hydrique ,  dont  le  chlore  Cli"  est  remplacé  par  le  ra- 
dical SO'.  Et  alors  vous  concevez  qu'en  mettant  cet 
hydracide  en  contact  avec  les  bases,  il  devra  se  com- 
porter comme  le  l'ont  les  autres  hydracides.  Sou 
hydrogène  se  portera  sur  l'oxygène  des  oxydes  pour 
faire  de  l'eau,  et  le  radical  SÔ''  s'unira  au  métal.  De 
celle  sorte  ce  qu'on  appelle  sulfate  de  plomb  ne 
sera  pas  du  tout   SO3  -f  PbO,  mais  bien  SO*  -f  Pb. 

«  Or,  cela  est  clair;  vous  pouvez  appliquer  ces 
idées  à  tous  les  acides  possibles. 

<  Davy  ajoute  que  si  son  système  est  exact,  il 
faut,  pour  combiner  l'acide  sulfurique  avec  l'ammo- 
niaque, prendre  non  pas  l'acide  anhydre,  mais  ce 
qu'on  regarde  comme  de  i'acide  hydraté.  A  cet  égard, 
il  a  consulté  l'expérience,  et  il  a  vu  que  dans  le  sul- 
fate d'ammoniaque  desséché  autant  que  possible,  il 
avai!  toujours  avec  SO3  les  éléments  de  IPO.  par 
conséquent  de  quoi  constituer  son  hydracide  SO'H*. 
Tous  les  sels  ammoniacaux  présentent  une  sembla- 
ble particularité. 

«  Dans  ces  derniers  temps  on  est  allé  plus  loin  : 
on  a  essayé  d'unir  l'acide  sulfurique  anhydre,  l'acide 
sulfureux  anhydre,  au  gaz  ammoniaque  sec,  et  le 
résultat  a  encore  été  favorable  à  l'opinion  de  Davy. 
Les  composés  produits  ont  été  tout  autres  que  les 
sels  formés  par  les  mêmes  acides  et  l'ammoniaque 
en  présence  de  l'eau  :  ils  n'ont  point  reproduit  ceux- 
ci  quand  on  les  a  dissous  dans  l'eau,  ils  n'ont  point 
offert  les  propriétés  générales  des  sulfates  ou  des 
sulfites. 

«  Enfin  M.  Dulong  a  appuyé  les  idées  de  Davy  par 
ses  considérations  sur  les  oxalales,  qui,  dans  ce 
système,  résulteraient  de  la  combinaison  de  l'acide 
carbonique  avec  les  métaux,  ce  qui  donnerait  une 
explication  facile  de  quelques-unes,  ou,  pour  mieux 
dire,  de  toutes  leurs  propriétés. 

«  Vous  voyez  donc  qu'une  foule  de  faits  viennent 
à  l'appui  de  celle  manière  de  voir.  Cependant  ils 
ne  renversent  point  celle  de  Lavoisier,  et  peuvent 
également  s'expliquer  par  elle.  La  différence  de  na- 
ture qui  existe  entre  l'ammoniaque  et  les  oxydes 
peuvent  bien  occasionner  aussi  une  différence  dans 
leur  manière  de  se  comporter  avec  les  acides  ;  et  les 
phénomènes  singuliers  que  présente  l'acide  sulfuri- 
que hydraté  dissous  dans  l'alcool  absolu,  en  prou- 
vant l'influence  que  peuvent  exercer  les  dissolvants 
sur  les  réactions  des  corps,  permettent  de  rattacher, 
sans  invraisemblance,  à  la  même  cause,  les  dissem- 
blances observées  dans  la  manière  d'agir  de  l'acide 
sulfurique,  suivant  qu'il  est  anhydre  ou  hydraté. 

«  En  définitive,  on  serait  donc  tenté,  sinon  d'adop- 
ter la  théorie  de  Davy,  du  moins  de  demeurer  indé- 
cis entre  elle  et  celle  de  Lavoisier,  s'il  n'y  avait  pas 
d'objections  graves  à  faire  valoir  contre  la  première. 
On  a  peine  à  trouver  un  moyen  de  l'attaquer;  tant 
elle  parait  bien  établie,  tant  elle  est  rationnelle.  Elle 
semble,  tout  au  contraire,  simplifier  beaucoup  la 
chimie.  Avec  elle,  en  effet,  plus  que  des  hydracides  ; 
avec  elle,  rien  que  formules  semblables  pour  tous  les 
composés  salins,  ou  plutôt  plus  de  sels,  rien  que  des 
binaires;  les  corps  regardés  comme  sels  devenant 
analogues  au  chlorure  de  sodium. 

«  Cependant  la  réflexion  nous  fait  reconnaître  deux 
motifs  tendant  à  faire  repousser  ce  système,  et  deux 
motifs  tellement  puissants  qu'ils  me  semblent  dé- 
cisifs. 

«  En  voici  un  d'abord  :  c'est  qu'il  faudrait  ad- 
mettre une  multitude  d'êtres  que  nous  n'avons  ja- 
mais vus,  et  que  nous  devons  désespérer  de  voir,  des 


K23 


ISOLES    ADDITIONNELLES. 


lfi-2l 


acides  per-sulfurique  ,  fier-azotique,  per-carboni- 
que,  etc.,  dont  les  formules  seraient  SO*,  Az2  O6,  C* 
O3,  etc.  En  un  mot,  chaque  oxacide  supposera  l'exis- 
tence «l'un  antre  composé  renfermant  une  proportion 
d'oxygène  de  plus.  Or,  je  le  déclare,  toutes  les  fois 
qu'une  théorie  exige  l'admission  de  corps  inconnus, 
il  faut  s'en  défier;  il  ne  faut  lui  donner  son  assenti- 
ment qu'avec  la  plus  grande  réserve,  que  lorsqu'il 
n'est  plus  permis  de  s'y  refuser,  ou  du  moins  qu'en 
présence  des  analogies  les  plus  pressantes.  Plus  cette 
(liéorie  nécessite  d'être ■•  imaginaires,  plus  on  doit  se 
montrer  difficile.  C'est,  voyez-vous,  et  peut-être  fai- 
tes-vous la  comparaison  vous-même,  c'est  retomber 
dans  l'inconvénient  du  phlogistique;  et  ici,  ce  ne 
serait  pas  seulement  un  phlogistique,  ce  serait  une 
nuée  de  phlogistiques.  Il  y  aurait  presque  autant 
de  corps  supposés.  De  là  une  confusion,  un  embar- 
ras pour  la  science  auquel  on  ne  saurait  se  résigner 
qu'en  obéissant  à  une  véritable,  à  une  impérieuse 
nécessité. 

i  11  y  a  une  autre  raison  qui  augmente  encore  l'in- 
vraisemblance de  ces  hypothèses.  Dernièrement  on 
a  vu  que  l'acide  phosphorique ,  dissous  dans  l'eau, 
pouvait  s'ollïir  a  trois  états  différents,  sous  chacun 
desquels  il  était  doué  de  propriétés  particulières. 
C"est  qu'en  effet  il  forme  trois  hydrates  : 

Ph!0»,  3H'0....  Ph'O".  2H20....  Ph'O",  H*0. 

«  Le  premier  de  ces  hydrates  a  reçu  le  nom  d'a- 
cide phosphorique  ordinaire;  le  second,  d'acide 
pycophosphorique;  le  troisième,  d'acide  métaphos- 
phorique.  Peu  importent  ces  noms  :  laissons-les  de 
côté.  Ces  trois  sortes  d'acide  phosphorique  donnent 
lieu  à  des  sels  différents,  dans  lesquels  l'eau  qui  se 
trouvait  primitivement  unie  à  l'acide  se  trouve  rem- 
placée par  la  base,  atome  par  atome,  soit  en  totalité, 
boit  en  partie.  Du  reste,  ces  trois  variétés  d'acide 
passent  facilement  de  l'une  à  l'autre,  soit  en  per- 
dant de  l'eau  par  la  calcination,  soit  en  gagnant  de 
l'eau  par  un  contact  prolongé  avec  ce  liquide.  Entre 
elles  existent  donc,  d'une  part,  des  différences  in- 
contestables et,  de  l'autre,  des  rapprochements,  qui 
indiquent  une  grande  ressemblance  de  nature.  Les 
formules  toutes  simples  qu'on  leur  assigne,  en  signa- 
lant entre  ces  acides  une  différence  que  l'on  pourrait 
comparer,  si  l'on  voulait,  à  celle  qui  existe  entre 
l'alcool  et  l'élher,  rendent  également  parfaitement 
Lien  compte  de  ces  rapprochements.  Or,  il  n'en  sé- 
rail plus  de  même,  si  on  envisageait  ces  corps,  non 
plus  comme  des  hydrates  d'un  même  oxacide;  mais 
comme  des  hydracides  tout  différents.  Ils  seraient 
alors  représentés  par  . 

Ph208,li6....Ph207,rIv....Phs06,  H». 

<  Voilà  de  bien  graves  changements  de  nature 
pour  des  corps  qui  passent  si  aisément  de  l'un  à 
l'autre.  On  admettrait  dans  leur  composition  des  dif- 
férences de  premier  ordre  pour  expliquer  des  dif- 
férences de  propriétés  d'ordre  très -secondaire. 
L'effet  ne  serait  pas  proportionné  à  la  cause. 

•  J'insiste  sur  ce  raisonnement,  car  je  ne  trouve 
pas  d'autres  faits  à  opposer  au  système  soutenu  par 
Davy  et  M.  Dulong.  Ainsi  la  question  n'est  point  ir- 
révocablement vidée.  D'un  moment  à  l'autre,  il  est 
possible  que  celte  théorie  se  rélève  triomphante, 
appuyée  par  quelque  découverte  qui  lui  donnera  une 
lorce  nouvelle.  .Mais  jusqu'à  présent  je  suis  d'avis 
qu'elle  doit  être  repoussee,  en  raison  de  cette  mul- 
lltnde  innombrable  d'êtres  inconnus  qu'elle  suppose. 
Si  seulement  j'en  voyais  naître  une  partie j'au- 
rais moins  de  répugnance  à  croire  à  l'existence  du 
reste. 

i  Vous  venez  de  voir  que,  dans  les  sels,  Davy 
prend  l'oxygène  de  la  base  pour  le  porter  sur  l'acide. 
Dans  ces  derniers  temps,  M.  Longchampa  fait  préci- 
sément l'inverse.  Il  veut  qu'on  reporte  de  l'acide  sur 
la  base  autant  d'oxygène  qu'elle  eu  contient  déjà. 
D'après  lui,  t'acidé  sulfurique  et  'c  proioxydc  de 


plomb  donnent,  en  s'unissant,  un  composé  d'acide 
sulfureux  et  d'oxyde  puce,  dont  la  formule  doit  s'é- 
crire ainsi  :  SO'2,  PbO2.  L'acide  sulfurique  du  com- 
merce devient  une  combinaison  d'acide  sulfureux  et 
d'eau  oxygénée  :  SO8,  H4  Os.  C'est  donc  exactement 
l'hypothèse  de  Davy  renversée. 

€  D'après  cela,  si  vous  prenez  le  sulfate  de  ses- 
quioxyde  de  manganèse,  que  l'on  représente  par  3 
SO3,  Mn*  Oa,  il  faudra  y  voir  ce  qu'indique  la  for- 
mule 3S0\  Mn*  O6.  Or,  après  cette  transformation, 
vous  voyez  que  vous  avez  un  acide  très-fort,  l'acide 
manganique  qui  joue  le  rôle  de  base  vis-à-vis  un 
acide  très-faible,  l'acide  sulfureux.  Bien  plus,  c'est  que 
ce  sont  deux  acides  qui  ne  peuvent  co-exister;  car 
l'acide  sulfureux  ramène  l'acide  manganique  à  l'état 
de  protoxyde  de  manganèse. 

«  S'agit-il  du  sulfate  d'alumine,  il  n'est  plus  5 
SO3,  Al2  O3,  mais  bien  3S02,A1206.  Or,  voilà  un 
composé  Al2  O6,  que  personne  ne  connaît  et  dont 
l'existence  n'avait  point  été  soupçonnée,  et  il  y  en 
aura  une  multitude  de  semblables.  Car  il  faut  qu'à 
tous  les  oxydes  salifiables  correspondent  d'autres 
oxydes  renfermant  le  double  d'oxygène  ;  et  pour  cha- 
que acide  susceptible  de  combinaison  avec  les  bases 
il  faudra  trouver  un  autre  composé  renfermant  un 
atome  d'oxygène  de  moins.  Il  faudra  admettre  l'exis- 
tence de  FeO\  FeOe,  Gl2  O8,  MgO2,  kO2  etc.,  etc., 
de  Ph20',  Ph2  0%  etc. 

<  Il  est  inutile  d'insister  davantage  sur  les  invrai- 
semblances de  celle  théorie  bien  moins  heureuse  que 
celle  de  Davy,  et  qui  ne  présente  aucun  coté  philo- 
sophique. 

«  Quoi  qu'il  en  soit,  voilà  trois  manières  de  conce- 
voir la  composition  des  sels,  et  l'on  peut  représen- 
ter le  sulfate  de  plomb  par  les  trois  formules  sui- 
vantes : 

SO3,  PbO....  SO',  Pb....  S02,Pb02. 

<  Eh  bien!  il  y  a  encore  une  autre  théorie.  C'est 
la  négation  de  toute  prédisposition  dans  les  compo- 
sants d'un  sel.  Elle  consiste  à  dire  :  vous  cherchez 
comment  les  éléments  des  sels  se  groupent  les  uns 
auprès  des  autres?...  Eh  bien!  ils  ne  se  groupent 
pas  les  uns  auprès  des  autres;  ils  sont  disséminés 
dans  le  composé.  Bref,  votre  formule  n'a  aucun  ar- 
rangement particulier  à  vous  peindre;  vous  devez 
écrire  SO'Pb,  ou  plutôt  O'PbS,  en  suivant  l'ordre 
alphabétique  ;  car  vous  n'auriez  pas  de  raison  pour 
en  adopter  un  autre. 

«  Dès  qu'une  théorie  n'est  pas  appuyée  sur  quel- 
que nécessité,  je  la  repousse.  Il  ne  sullit  pas  qu'elle 
soit  rigoureusement  possible.  Elle  ne  renfermerait 
rien  d'invraisemblable  que  ce  ne  serait  point  encore 
assez.  Il  faut  qu'elle  soit  nécessaire, ou  tout  au  moins 
qu'elle  soit  utile  et  basée  sur  des  raisons  solides.  Il 
faut  surtout,  lorsqu'elle  est  destinée  à  en  remplacer 
une  autre,  qu'elle  soit  mieux  établie  et  plus  raison- 
nable que  celle  qu'elle  doit  renverser. 

«  Celle  dont  il  s'agit  réalise-l-elle  ces  conditions  : 
Voilà  ce  que  je  ne  puis  admettre.  Elle  ne  repose  sur 
aucune  base  réelle;  elle  ne  jette  aucune  lumière  sur 
les  propriétés  des  corps  ;  elle  masque  les  rapports 
qui  existent  entre  eux;  et,  appliquée  à  la  nomencla- 
ture et  aux  formules,  elle  ne  ferait  qu'y  apporter 
une  confusion  déplorable. 

«  Que  l'on  vous  dise  :  il  y  a  un  composé  dont  la 
formule  est  C12  II" 0'  ou  C3  II3  0.  Vous  en  ferez- 
vous  tout  de  suite,  d'après  cela,  une  idée  juste?  Je 
suppose  même  (pie  l'on  ajoule  :  c'est  un  liquide 
éthéré,  très-volatil  et  d'une  odeur  suave.  Serez-vous 
fixé  sur  sa  nature?  Vous  vous  demanderez  :  Mais 
qu'est-ce  C,2H"  0'?  On  voit  bien,  en  se  guidant  par 
l'idée  éther,  que  C"  H"  0*  équivaut  à  C*  H2  O1,  C 
H8,  H2  0;  mais  il  équivaut  aussi  à  C8  H6  O3  C*  H' 
H'  0.  Cette  formule  C"  H"  0\  ou,  à  plus  forte  rai- 
son, celle-ci  C3  H3  0,  vous  luisscra  donc  complète- 
ment dans  l'incertitude. 


ms 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


I62G 


i  Ce  sera  à  peu  près  comme  si  on  vous  disait  : 
l'ai  ;>  vous  entretenir  d'un  personnage  dont  vous  avez 
entendu  parler.  II  s'appelle  a*  beimru.  L'on  ajouterait 
même  que  c'est  un  orateur  illustre,  un  des  membres 
les  plus  fameux  del' Assemblée  constituante,  que  vous 
ne  seriez  pas  encore  très-avancé.  L'un  dirait  :  Ah! 
c'est  Mirabeau  ;  l'autre  :  Bon,  c'est  (1)  l'abbé  Mauri. 
Une  obscurité  semblable  accompagnera  la  formule 
C"  H'2  0\  qui  appartient  également  à  l'éther  for- 
mique  ou  à  l'acétate  «le  méthylène.  Qu'à  sa  place  on 
vous  présente  au  contraire  celle-ci  :  C  il2  0*,  Cs  H", 
II'2  0  ;  dès  lors,  non-seulement  vous  savez  parfaite- 
ment quel  est  le  corps  dont  il  s'agit;  niais  eu  vous 
disant  qu'il  s'agit  de  l'éther  formique,  cette  formule 
vous  offre  à  elle  seule  le  tableau  résumé  d'un  grand 
nombre  de  ses  propriétés. 

<  Eh  bien  !  je  vous  le  demande,  quelle  nomencla- 
ture voudriez-vous  préférer?  (Car  je  confonds  ici 
nomenclature,  formules,  manière  de  se  représenter 
la  constitution  du  corps;  c'est  toujours  la  même  ques- 
tion.) Est-ce  celle  qui  ne  vous  apprend  a  ni  re  chose  que 
la  nature  des  corps  simples  qui  font  partie  d'un  com- 
posé ;  ou  bien  celle  qui  le  caractérise  le  mieux  pos- 
sible et  qui  rappelle  le  mieux  ses  propriétés  essen- 
tielles ?  La  manière  la  plus  utile  de  représenter  les 
corps  n'est  elle  pas  celle  qu'il  faut  adopter  de  préfé- 
rence ? 

<  Au  reste,  ne  nous  obstinons  point  à  tort.  Quand 
il  n'y  a  point  de  faits  qui  permettent  d'aller  plus  loin 
que  la  formule  brute,  sachons  nous  y  arrêter.  Mais 
lorsqu'il  y  a  un  système  d'idées  qui  s'accorde  à  nous 
présenter  d'une  certaine  manière  la  constitution  in- 
time d'un  corps,  cherchons  un  nom  et  une  formule 
qui  en  soient  l'énoncé.  Il  ne  sullit  pas  qu'ils  expri- 
ment des  fails  possibles  ;  il  faut  leur  faire  exprimer 
des  fails  certains,  et  le  plus  de  fails  qu'on  peu.  Rap- 
pelons-nous d'ailleurs  que  toutes  ces  questions  sont 
entourées  d'un  nuage  qu'il  n'a  jamais  été  permis  de 
dissiper  complètement  jusqu'ici,  et  soyons  prêts  à 
faire  le  sacrilice  de  nos  opinions  dans  le  cas  où  des 
expériences  décisives  viendraient  à  les  renverser. 

«  La  marche  à  suivre  au  milieu  des  difficultés 
qu'offrent  ce  sujet  peut  être  résumée  en  quelques 
phrases.  Il  faut  d'abord  éviter  toute  idée  préconçue 
et  faire  l'analyse  brute  de  la  substance  proposée, 
puis  la  soumettre  à  des  épreuves  qui  puissent  en  faire 
connaître  les  principales  réactions.  Quand  elle  sera 
binaire  ou  constituée  à  la  manière  des  corps  binai- 
res, l'action  des  corps  simples,  très-positifs  ou  très- 
négatifs,  sera  éminemment  propre  à  en  meitre  au 
jour  la  vraie  nature.  Sera-l-elle  saline?  les  bases  ou 
les  acides  forts  serviront  surtout  à  éclaircir  sa  cons- 
titution intime. 

«  Je  sais  bien  qu'on  peut  dire  :  Ces  corps  que  vous 
relirez  n'existaient  pas  :  vous  les  laites  naître.  J'a- 
voue que  leur  préexistence  me  semble  vraisemblable 
et  que  j'y  ai  toujours  cru.  Mais  si  j'avais  été  dans  le 
doute,  les  résultats  de  M.  Biot  l'auraient  levé.  Il  a  vu 
en  effet  que  l'essence  de  térébenthine  déviait  la  lu- 
mière polarisée  vers  la  gauche,  et  qu'en  s'unissant  à 
l'acide  chlorbydrique  pour  former  le  camphre  artifi- 
ciel elle  ne  perdrait  point  celle  propriété,  mais  qu'elle 
la  conservait  au  même  degré.  Il  a  trouvé  un  pouvoir 
rotatoire  inverse  dans  l'essence  de  citron,  quoiqu'elle 
ait  la  même  composition  ;  et  s'il  n'a  pas  pu  vérifier 
par  des  expériences  précises  si  ce  pouvoir  subsistait 
intact  dans  son  chlorhydrate,  il  s'est  assuré  du  moins 
que  ce  composé  déviait  la  lumière  polarisée  dans  le 
même  sens. 

«  A  l'égard  de  ces  corps,  le  chimiste  et  le  physicien 
sont  donc  conduits  à  la  même  conséquence  :  elle 
semble  parconséquentbien  établie  ;  et  si  elle  est  vraie 
pour  le  chlorhydrate  d'essence  de  térébenthine,  elle 
doit  l'être  aussi  pour  les  substances  analogues.  Les 
recherches  de  M.  Biot  méritent  donc  par  leurs  con- 

(I)  Que  le  lecteur  veuille  bien  s'attacher  à  la  valeur 
des  sous  et  ooiut  à  l'orthographe  des  muls. 


des  chimistes;  elles  peuvent 
la  théorie  et  le  sont  presque 


séquences  tout  l'intérêt 
devenir  décisives  pour 
déjà. 

i  Pour  (Certains  composés,  la  l'orme  sous  laquelle 
sont  combinés  les  éléments  parait  donc  bien  déter- 
minée. .Mais  il  y  en  a  sur  lesquels  on  ne  sait  trop 
quel  jugement  porter.  Ainsi,  le  chrninale  acide  de 
puiasse  est-il  nu  composé  d'acide  chromique  et.de 
potasse  unis  directement  ?  Je  suis  bien  plus  porté  a 
croire  que  c'est  une  combinaison  de  chromate  neu- 
tre et  d'acide.  De  même,  dans  le  sous-acétate  de 
plomb,   il    me  semble   qu'il    faut   voir  un  composé 

d'oxyde  de  plomb  et  d'acétate  i tre  plutôt  qu'un 

résultat  de  l  union  immédiate  de  l'acide  acétique  et 
de  l'oxyde  de  plomb.  Ce  sont  au  surplus  des  ques- 
tions à  résoudre  par  l'expérience,  et  non  pas  par  des 
raisonnements  a  priori.  On  ne  saurait  établir  aujour- 
d'hui de  système  général  sur  ces  matières  ;  il  faut 
d'abord  interroger  soigneusement  la  nature,  il  faut 
être  lixe  sur  un  grand  nombre  de  cas  particuliers  : 
ce  n'est  que  par  là  qu'il  deviendra  permis  de  s'élever 
avec  conhance  à  des  généralités. 

i  Est-on,  par  exemple,  dans  la  vérité  lorsqu'on 
écrit  : 

Az!0,  Az202,  Az'O3,  Az!Ov,  Az20\ 

en  admettant  dans  les  composés  ainsi  représentés 
de  simples  combinaisons  directes  des  deux  corps  sim- 
ples ?  Je  ne  le  crois  pas,  et  je  suis  persuadé,  au  con- 
traire, (pie  parmi  ces  cinq  composés  il  y  en  a  qui 
résultent  de  la  combinaison  des  autres,  soit  entre 
eux,  soit  avec  l'un  des  deux  corps  élémentaires.  C'est 
à  l'expérience,  je  le  répète,  à  préciser  l'état  réel  de 
leur  constitution  inlinie. 

<  Beaucoup  de  chimistes  aujourd'hui  regardent 
l'oxyile  de  carbone  comme  un  radical  susceptible  île 
jouer  le  rôle  de  corps  simple  vis-à-vis  de  l'oxygène 
et  du  chlore,  par  exemple.  Celte  manière  de  voir,  qui 
trouve  à  présent  un  véritable  appui  dans  la  théorie 
des  composés  benzoïques,  fut  exposée  dans  un  essai 
de  philosophie  chimique,  en  1827.  L'oxyde  de  car- 
bone y  fut  assimilé  au  cyanogène  :  l'acide  chloroxicar- 
bonique  et  l'acide  carbonique  furent  donc  représen- 
tés par  les  formules  C'O,  Ch2etiC20,  0;  et  j'admis 
conséqiiemment  que  le  même  corps  simple  pouvait 
entrer  en  combinaison  de  deux  manières  différentes 
dans  un  même  produit.  D'après  les  expériences  de 
MM.  YVcehler  et  Liebig  sur  le  benzoïle,  cette  manière 
de  voir  a  été  généralement  adoptée,  et  elle  a  reçu 
une  nouvelle  confirmation  par  la  loi  des  substitutions. 

i  Récemment,  M.  Laurent  et  M.  Persoz  ont  appli- 
qué cette  idée  d'une  manière  très-étendue.  D'après 
M.  Persoz,  l'acide  azote  est  formé  de  bioxyde  d'azote 
et  d'oxygène  Az202  -f-  0,  et  l'acide  azotique  d'acide 
hypoazotique  et  d'oxygène  Az'O'  -\-  0;  en  un  moi, 
tous  les  acides  renferment  un  atonie  d'oxygène  en 
dehors  du  radical,  en  sorte  que  l'acide  borique  doit 
être  BO2  -)-  0,  l'acide  chromique  CrO2  -f  O.etc.  Diroi- 
je  qu'on  doit  admettre  ces  hypothèses?  Je  ne  le  crois 
pas.  On  a  trop  peu  de  raisons  à  faire  valoir  en  leur 
faveur.  Evitons  soigneusement  les  suppositions  gra- 
tuites. Rappelons-nous  sans  cesse  qu'il  y  a  le  plus 
grand  danger  à  créer  des  radicaux  hypothétiques 
sans  nécessité. 

«  Voici  donc  ma  proposition  :  Laissez  les  séries 
biliaires  comme  elles  sont;  laissez  les  séries  saline» 
comme  elles  sont.  Toutefois,  faites  des  expériences 
pour  vous  assurer  si  elles  sont  bien  conçues ,  et 
croyez  bien  d'ailleurs  que  la  décision  prise  pour  une 
série  aura  besoin  d'être  vérifiée  pour  les  autres,  et 
qu'il  ne  faudra  pas  se  presser  de  généraliser. 

«  La  nomenclature  de  Lavoisier  n'exprime  que  la 
nature  à  l'état  des  corps  :  elle  n'avait  pis  d'autre 
objet.  Après  que  les  équivalents  chimiques  furent 
bien  établis,  M.  Berzelius  songea  à  créer  une  nomen- 
clature symbolique,  dans  laquelle  on  put  indiquer 
non-seulement  le  nom  des  éléments  cl  la  manière 


10-27 


NOTES    ADDITIONNEURS. 


102â 


d'envisager  leur  réunion,  mais  de  plus  leurs  quanti- 
tés respectives  :  ce  qu'il  lit  en  exprimant  les  poids 
des  atomes  par  îles  signes  auxquels  il  associa  l'indice 
de  leur  nombre.  C'est  ainsi  qu'il  établit  ces  formulés 
si  commodes,  comme  SO5  PbO,  qui  disent  en  effet 
tout  ce  que  je  viens  d'énumérer.  Aussi  ont-elles  été 
généralement -adoptées.  11  n'y  a  guère  que  quelques 
chimistes  anglais  qui  se  refusent  encore  à  en  faire  usa- 
ge, et  nous  ne  pouvons  trop  les  en  blâmer  hautement. 

«  Voilà  doue  deux  nomenclatures  bien  distinctes,  la 
nomenclature  parlée  et  la  nomenclature  écrite,  ayant 
chacune  ses  avantages  et  ses  exigences.  Sans  doute 
la  seconde  est  à  la  fois  d'une  exactitude  et  d'une  pré- 
cision bien  précieuses ,  mais  s'ensuit-il  qu'il  faille 
chercher  à  modeler  la  première  sur  elle?  Non,  mille 
fois  non.  Il  faut  que  la  seconde  reste  ce  qu'elle  a  été, 
nue  langue  claire,  simple  et  môme  élégante;  une 
langue  qu'on  puisse  parler  sans  effort,  et  comprendre 
sans  travail;  il  faut  qu'elle  soit  exacte,  mais  aussi 
qu'elle  soit  concise  et  harmonieuse. 

«  Cependant  il  est  impossible  d'éviter  qu'il  soit  fait 
quelques  tentatives  tendant  à  confondre  ces  deux 
manières  de  désigner  les  corps.  Il  ne  se  passe  pres- 
que pas  d'année  où  l'Institut  ne  reçoive  un  ou  deux 
>iou\ eaux  plans  de  nomenclature,  plus  ou  moins  vi- 
cieux ,  plus  ou  moins  niais.  Les  personnes  qui  se  sont 
occupées  d'histoire  naturelle  ne  s'en  étonneront  pas. 
Vous  savez,  par  exemple,  combien  est  belle,  com- 
bien est  utile  la  nomenclature  linnéenne  en  botanique, 
précisément  parce  qu'elle  n'exprime  rien,  ou  si  peu, 
«pie  l'envie  de  la  modifier  doit  venir  difficilement  à 
un  homme  raisonnable,  même  quand  la  science  a 
subi  quelques  changements.  Cependant  il  y  a  des 
gens  qui  ne  se  rendent  pas  à  ces  raisons,  et  qui  veulent 
renchérir  sur  Linné,  au  risque  de  former  les  déno- 
minations les  plus  cruelles  à  prononcer. 

<  Croirait-on,  par  exemple,  qu'il  se  soit  trouvé  un 
botaniste,  Bergeret,  qui,  ^efforçant  d'exprimer  tous 
les  caractères  des  plantes  dans  leur  nom,  n'a  pas  eu 
l'oreille  blessée  des  mots  barbares  qu'enfantait  son 
système?  El  pourtant  au  nom  ordinaire  de  la  mélisse, 
simple  et  commode  à  prononcer,  il  substitue  celui 
de  sœfnéanizara ;  la  lavande  devient  soefniaccara  ; 
l'ortie  rouge,  niqslyafoajiaz  ;  le  serpolet,  qiqgyafoasiaz , 
Ct  la  menthe,  oiqgyafoajoaz  !  ! 

«  Vous  admirez  la  mélodie  de  ces  noms  et  la  faci- 
lilé  de  leur  prononciation  :  eh  bien!  ce  qui  vous 
semble  si  sauvage  pour  la  science  des  fleurs,  M.  Grif- 
lins  vient  de  le  renouveler  pour  la  chimie.  Ses  noms 
expriment  le  nombre  des  atomes  et  non  pas  l'ordre 
de  leur  combinaison.  Nous  savons  déjà  ce  qu'on  y 
gagne  philosophiquement  ;  voyons  maintenant  ce 
qu  on  y  gagne  sous  le  rapport  de  l'harmonie  et  du  beau 
langage.  Attendez  :  il  faut  que  je  lise;  autrement  je 
ne  pourrais  m'en  tirer.  Je  tombe  sur  le  feldspath  : 
voila  un  minerai  d'un  nom  bien  connu  et  bien  com- 
mode, au  moins  pour  sa  brièveté.  M.  Griffins  n'en 
veut  pas;  il  aime  mieux  dire  :  Kalialisilioxi-mona- 
iriadodecaocta. 

«  Et  l'alun  ordinaire,  il  faut  l'appeler  :  Kalialinlria 
sulintetraoxinocta  Aquindodeca. 

<  Vous  allez  dire  peut-être  que  ces  corps  sont 
d'une  composition  très-compliquée,  qui  oblige  né- 
cessairement à  leur  donner  des  dénominations  lon- 
gues et  embarrassées.  Eh  bien  !  prenons  lefluoborate 
de  baryte  :  dans  le  système  de  M.  Griffins,  il  se 
nomme  :  Baliborintriaflurintetra  Aqui. 

«  Enfin  la  craie,  pour  laquelle  les  noms  communs 
manquent  si  peu,  que  vous  pouvez  appeler  scientifique- 
ment  carbonate  de  chaux;  en  langage  de  minéralogie, 
chaux  carbonatée;  ou  bien  encore,  si  vous  voulez, 
blanc  de  Meudon,  blanc  d'Espagne,  pierre  calcaire, 
tout  comme  il  vous  plaira,  car  tous  ces  noms  me 
semblent  préférables  à  celui  que  je  vois  là,  que  je 
vais  prononcer;  la  craie  prend  ici  le  nom  de  :  Calti- 
cariproxinlria. 


«  Ces  choses  n'ont  pas  besoin  d'être  combattues, 
il  suffit  de  les  lire. 

«  Laissons  à  la  nomenclature  écrite  sa  précision  cl 
ses  indications  rigoureuses  ;  mais  songeons  qu'à  la 
nomenclature  parlée  il  faut  de  l'élégance,  il  faut  un 
peu  de  ce  laisser-aller,  sans  lequel  les  noms  devien- 
nent d'une  longueur  ridicule  et  fatigante. 

i  En  finissant,  je  ne  puis  m'empècher  de  témoi- 
gner le  regret  que  j'éprouve  en  voyant  entrer  dans  la 
science  des  noms  tels  que  mercaplan,  ou  mercaptum, 
qui  ne  reposent  que  sur  de  mauvais  jeux  de  mots  : 
car  mercuptan  veut  dire  corpits  mereurium  captant* 
corps  qui  prend  le  mercure;  et  mercaptum,  corpus 
mercurio  aplum,  c'est-à-dire  corps  uni  au  mercure. 
J'aimerais  mieux  en  vérité  la  méthode  d'Adanson, 
qui  lirait  au  sort  les  lettres  qui  devaient  former  le 
nom  dont  il  avait  besoin.  Tenez,  j'en  dirai  autan! 
d'un  nom  qui  a  été  proposé  récemment  dans  un  des 
plus  beaux  mémoires  que  la  chimie  possède.  L'im- 
portance du  travail  dont  le  corps  ainsi  nommé  a  été 
l'objet  rend  mon  observation  plus  nécessaire  :  c'est 
le  mot  aldéhyde  qui  signifie  alcool  dehydrogenatiim, 
alcool  déshydiogéné.  Ainsi,  dans  l'alcool,  on  prend, 
sans  s'embarrasser  de  l'élymologie,  la  particule  al, 
qui  dans  la  langue  arabe  où  est  pris  le  mot  alcool, 
indique  la  perfection  d'une  chose  quelconque;  par- 
ticule qui  par  conséquent  ne  précise  rien,  qui  est 
commune  a  lous  les  noms  arabes  pris  à  leur  haut 
degré,  et  qui  appartient  aussi  bien  à  l'Alcoran  qu'à 
l'alcool.  On  y  ajoute  la  syllabe  hyd  qui  n'est  pas 
non  plus  le  radical  du  mot  hydrogène. 

«  Le  mercaptan,  c'est  du  bisulfhydrate,  hydrogène 
bicarboné; 

<  L'aldéhyde,  c'est  un  corps  dont  les  connexions 
avec  l'acide  acétique  devaient  surtout  frapper  le  no- 
menclaieur.  A  mon  avis,  dans  la  nomenclature  des 
corps  organiques,  il  faut  faire  peu  d'attention  à  leur 
origine  et  beaucoup  à  leurs  dérivés.  Ainsi,  le  mot 
chloral  ne  m'apprend  rien  d'essentiel,  tandis  que  le 
mot  chloroforme  exprime  le  fait  saillant  de  l'histoire 
du  corps,  sa  conversion  en  chlore  et  acide  formique 
sous  l'influence  des  bases. 

<  Je  puis  faire  ces  remarques,  j'ai  le  droit  de  les 
faire;  car  nul  ne  professe  une  plus  profonde  estime 
pour  les  travaux  de  M.  Zeise;  nul  ne  connaît  mieux 
que  moi  ce  que  la  science  doit  à  M.  Liebig  et  ce  que 
Liebig  promet  à  la  science  pour  l'avenir.  Que  M.  Lie- 
big me  permette  de  le  lui  dire,  il  est  doué  d'un  génie 
trop  puissant,  pour  avoir  le  droit  de  cesser  d'être 
logique,  même  en  adoptant  un  mot. 

(  Tout  cela  est  transitoire,  il  est  vrai,  fort  heu- 
reusement; mais  celte  excuse  ne  rend  pas  de  pareils 
noms  meilleurs,  et  c'est  une  nécessité  de  les  criti- 
quer dans  un  cours  tel  que  celui-ci;  surtout  quand 
on  songe  que  ce  provisoire  peut  durer  tout  aussi 
longtemps  que  ces  baraques  ignobles  bâties  pour  un 
jour,  et  qui,  pendant  des  siècles, ont  défiguré  les  ap- 
proches de  nos  plus  beaux  monuments.  Terminons 
en  vous  exposant  notre  système  : 

i  Donnez  aux  corps  simples  ijl  aux  corps  qui  agis- 
sent comme  eux  des  noms  insignifiants,  pourvu 
qu'ils  se  prêtent  facilement  à  la  formation  des  noms 
composés  ; 

i  Prenez  pour  les  corps  composés  les  formules  qui, 
s'accordantavec  l'analyse  élémentaire,  représentent  le 
mieux  l'expérience,  et  ne  les  basez  jamaisque  sur  elle; 

i  Représentez  autant  que  possible,  dans  la  langue 
parlée,  ces  formules  par  des  noms  clairs  et  commo- 
des, en  ce  qu'elles  ont  d'essentiel,  mais  en  négligeant 
toutes  les  circonstances  accessoires,  et  sans  préten- 
dre tout  énoncer. 

«  Ceci  fait,  vous  aurez  exprimé  les  vérités  de  votre 
temps,  les  vérités  de  votre  époque.  Vous  laisserez 
pourtant  à  votre  esprit  toute  sa  liberté,  en  vous  rap- 
pelant que  si  vous  n'enregistrez  ainsi  que  des  véri- 
tés, vous   n'enregistrez  pas  du  moins  toute  la  vérité, 


1629 


NOTES  ADDITIONNELLES. 


1  150 


et   que  vos  neveux   auront  à   poursuivre  l'œuvre 
que  vous  avez  commencée  (1).  > 

NOTE  XV11I. 
Poudres  fulminantes. 

Rien  n'est  plus  dangereux  que  le  maniement  de 
ces  poudres.  Un  centigramme  de  fulminate  d'argent, 
jeté  sur  les  charbons  ardents,  produit  une  détona- 
lion  aussi  forte  qu'un  coup  de  pistolet.  Le  plus  léger 
frottement  entre  deux  corps  suffit  pour  en  provoquer 
l'explosion,  surtout  quand  il  est  sec  et  chaud;  aussi 
se  sert-on  de  baguettes  de  bois  tendre  et  de  cuillers 
en  papier  pour  sa  préparation  et  son  maniement. 
Quelques  décigrammes  qui  détoneraient  sur  la  main 
en  causeraient  infailliblement  la  perte. 

De  terribles  accidents  n'ont  que  trop  appris,  aux 
chimistes  et  aux  fabricants  de  ces  composés,  les  pré- 
cautions avec  lesquelles  on  doit  les  toucher.  Figuier, 
de  Montpellier,  a  perdu  un  œil  en  préparant  du  ful- 
minate d'argent.  Barruel.de  Paris,  a  eu  une  partie  de 
la  main  droiie  emportée  par  la  détonation  de  ful- 
minate de  mercure  ,  qu  il  broyait  négligemment 
dans  un  mortier  de  silex  ;  l'explosion  fut  si  violente, 
que  le  mortier  disparut  en  poussière.  L'infortuné 
fiellot,  ancien  élève  de  l'école  Polytechnique,  a  perdu 
la  vue  et  a  été  horriblement  mutilé  par  une  sembla- 
ble détonation.  Julien  Leroy,  fabricant  de  poudre,  a 
été  tué,  il  y  a  quelques  années,  par  la  détonation  de 
fulminate  encore,  humide  qu'il  remuait,  par  impré- 
voyance, avec  une  baïonnette.  Plusieurs  fabriques  de 
poudre  fulminante  au  mercure,  entre  autres  celle 
d'Ivry,  près  Paris,  ont  été  entièrement  détruites  par 
l'explosion  de  quelques  kilogrammes  de  matière.  En 
18W,  un  chimiste  de  Londres  très-célèbre,  Hennell, 
a  péri  \  ictime  d'une  explosion  effroyable  produite  par 
li  même  substance.  Un  fournisseur,  nommé  Dymon, 
qui  avait  traité  avec  la  compagnie  des  Indes  pour 
une  quantité  considérable  d'obus  remplis  de  fulminate 
de  mercure,  ne  pouvant  préparer  lui-même,  dans  le 
délai  fixé,  tout  ce  qu'il  avait  promis  de  livrer,  s'était 
adressé  à  Hennell, pour  qu'il  se  chargeât  d'une  partie 
de  la  fabrication.  Le  5  juin  18i2,  Hennell  travaillait 
seul,  dans  un  corps  de  bâtiment  isolé,  à  cette  œuvre 
périlleuse;  le  fulminate  était  achevé,  et  il  ne  lui  restait 
plus  qu'à  le  mêler  avec  une  autre  substance  préparée 
par  M.  Dymon  lui-même,  et  qui  parait  constituer  le 
secret  de  ses  obus  ;  tout  à  coup  un  accident  qu'on  ne 
peut  expliquer,  puisque  le  seul  témoin  a  disparu,  lit 
prendre  feu  à  ces  matières,  et,  de  là,  une  explosion 
terrible.  Le  corps  de  bâtiment  fut  détruit  ;  les  tuiles, 
les  briques,  les  charpentes,  furent  lancées  au  loin 
dans  les  rues  voisines,  et  on  ne  put  retrouver  du 
malheureux  Hennell  que  des  débris  horriblement  dé- 
figurés. 

La  force  développée  par  la  délonalion  des  fulmi- 
nates est  bien  plus  grande  que  celle  de  la  meilleure 
poudre  à  canon.  On  s'est  assuré,  par  exemple,  qu'en 
détonant  sous  une  masse  creuse  de  cuivre,  elle  l'élève 
à  une  hauteur  15  à  50  fois  plus  considérable. 

C'est  avec  le  fulminate  d'argent  qu'on  confectionne 
les  bonbons  chinois,  si  connus  des  enfants.  Une  par- 
celle de  cette  poudre  est  collée,  en  compagnie  de 
Quelques  grains  de  verre  pilé  ou  de  sable  ,  entre 
eux  bandes  étroites  de  parchemin;  lorsqu'on  lire 
ces  bandes  en  sens  contraire,  le  flottement  des 
grains  de  verre  ou  de  sable  contre  la  poudre  fulmi- 
nante suffit  pour  en  déterminer  l'explosion.  Les  car- 
tes et  les  pétards  fulminants  sont  préparés  de  la 
même  manière.  Lorsqu'on  les  jette  avec  force  par 
terre,  ou  qu'on  les  presse  avec  le  pied,  ils  font  ex- 
plosion. Ces  joujoux  ne  sont  pas  sans  danger;  ils 
ont  souvem  cause  des  blessures. 

Le   fulminate  de    mercure  est  généralement  em- 

(1)  M  Domas ,  Leçons  su>  la  philosvphie  chimique, 
0*  Ic.ju. 


ployé,  depuis  une  quinzaine  d'années,  pour  les  amor- 
ces des  fusils  de  chasse,  à  cause  de  sa  facile  inflam- 
mation et  de  son  inaction  sur  le  fer.  Les  amorces 
les  plus  ordinaires  sont  celles  qui  sont  connues  sous 
le  nom  A'ahwrces  à  capsules;  elles  renferment  envi- 
ron 10  milligrammes  de  fulminate.  On  en  prépare 
d'autres  qu'on  nomme  amorcet  cirées  ;  ce  sont  des 
pilules  renfermant  environ  55  milligrammes  de  ful- 
minate incorporé  avec  de  la  cire.  On  mélange  ordi- 
nairementde  la  poudre  à  canon  ou  du  nitre  au  fulmi- 
nate, avant  de  l'introduire  dans  les  capsules,  dans 
la  proportion  de  G  parties  de  poudre  contre  10  de 
fulminate.  Ce  mélange  communique  mieux  l'inflam- 
mation à  la  charge  du  fus  1. 

Avec  1  kilogramme  de  mercure  on  obtient  1  ki- 
logramme 1/4  de  fulminate,  qui  peut  fournir  environ 
•40,000  amorces  à  capsules.  Le  prix  de  celles-ci  es" 
ordinairement  de  5  francs  50  centimes  la  mille. 

NOTE  XIX. 
Tournesol. 

Le  n«m  de  tournesol  a  été  donné  successivement 
à  une  foule  de  produits  très-différents  par  leur  nature 
chimique,  mais  semblables,  parce  que  tous  étaient 
colorés  et  appliqués  ou  plutôt  déposés  sur  des  tissus. 
Plus  lard  on  donna  encore  plus  d'extension  à  ce 
nom  en  l'appliquant  à  de  petits  pains  terreux,  de  cou- 
leur bleue,  que  la  Hollande  versait  dans  le  com- 
merce français.  Pommet,  Lemery,et  tous  les  anciens 
auteurs  qui  ont  écrit  sur  les  substances  commercia- 
les, décrivent  dans  leurs  ouvrages  :  un  tournesol  en 
coton,  deux  tournesols  en  drapeaux  différents,  et  le 
tournesol  en  pains.  Le  tournesol  en  coton  était  ainsi 
nommé  ,  parce  que  la  substance  colorée  était  dépo- 
sée sur  des  morceaux  de  coton  aplatis,  de  la  gran- 
deur d'une  pièce  de  cinq  francs;  ce  tournesol, qui  se 
rencontre  encore  aujourd'hui  chez  quelques  dro- 
guiers,  venait,  dit-on,  de  Portugal,  il  se  préparait 
avec  la  cochenille  et  servait  à  colorer  en  rouge  les 
liqueurs  et  les  gelées  des  fruits.  Un  des  tournesols 
en  drapeau  avait  les  mêmes  usages  que  le  précé- 
dent, il  était  fait  avec  une  étoile  très-fine  et  venait 
de  Constant inople  ;  l'autre  était  préparé  en  France, 
au  Graiul-Gallargues,  près  de  Nîmes;  enfin,  le  tour- 
nesol en  pains  venait  de  Hollande.  On  ne  rencontre 
plus  dans  le  commerce  actuel  que  le  tournesol  de 
Provence  et  le  tournesol  en  pains.  Grâce  aux  recher- 
ches de  Nisolle  et  de  Monte!  ,  il  n'existe  plus  de 
doute  aujourd'hui  sur  l'origine  du  tournesol  en  dra- 
peaux ;  on  sait  que  ce  produit  est  fourni  par  le  cro- 
ton  iinctorium.  Le  tournesol  en  drapeaux  est  fait 
avec  de  la  toile  d'emballage  excessivement  grossière  ; 
il  exhale  une  odeur  d'urine  pourrie,  extrêmement 
fétide,  il  est  d'un  bleu  sale  et  rougeâtre,  l'eau  lui  en- 
lève toute  sa  matière  colorante  et  laisse  le  tissu  en- 
tièrement décoloré.  Celte  dissolution  aqueuse  est 
lilas  et  non  pas  bleue;  la  couleur  de  l'infusion 
alcoolique  esl  plus  belle,  mais  sa  nuance  ne  peut 
pas  être  comparée  à  celle  de  l'infusion  aqueuse  du 
tournesol  hollandais.  L'eau  enlève  évidemment  aux 
drapeaux  plusieurs  produits  différents,  car  la  disso- 
lution esl  épaisse,  gluante  ;  elle  ne  passe  que  diffici- 
lement à  travers  les  filtres,  et  si  on  l'évaporé  en  con- 
sistance sirupeuse  et  qu'on  la  traite  par  l'alcool,  ce 
réactif  en  sépare  un  magma  épais  et  grisâtre;  la  li- 
queur surnageante  se  colore  fortement  et  laisse, 
lorsqu'on  l'évaporé,  un  résidu  grenat  de  la  nuance  la 
plus  >'iche,  déliquescent,  insoluble  dans  l'éther.  La  ma- 
tière qui  colore  le  tournesol  en  drapeaux  esl  excessi- 
vement altérable;  il  suffit  de  faire  bouillir  sa  dissolu- 
tion aqueuse  ou  de  la  conserver  pendant  quelques 
jours  pour  que  sa  couleur  change  ;  de  lilas  qu'elle 
était,  elle  devient  rouge  vineux  ;  enfin  ,  elle  ne  pos- 
sède pas  la  propriété  caractéristique  qui  a  rendu  le 
tournesol  de  Hollande  si  précieux  connue  réactif  des 
acides  cl  des  alcalis.   A  la   vérité  ,  la  dissolution 


1631 

aqueuse  traitée  par  un  acide  perd  bien  sa  icinle  lilas 
pour  virer  au  rouge,  mais  ce  ronge  est  la  teinte  vi- 
neuse que  la  chaleur  lui  l'ail  prendre,  ei  cette  couleur, 


NOTES  ADDITIONNELLES 


une  lois  rougie,  ne 
alcalis,  au  lieu   de  lui 


redevenir  lilas.  Les 
prendre  cette  teinte, 


peut  plu 
faire 
paraissent  l'altérer  profondément.  Il  n'y  a  donc  ai 
cime  analogie  cuire  le  tournesol  en  drapeaux  et  le 
tournesol  en  pains  de  Hollande.  Le  tournesol  en  dra- 
peaux sert  particulièrement  à  la  coloration  exté- 
rieure des  fromages  de  Hollande.  Du  reste,  le  com- 
merce de  celte  substance  est  l'on  peu  considérable  cl 
son  prix  est  peu  élevé.  Le  croton  tinctorium  est 
appelé,  par  les  paysans  qui  le  recollent,  tournesol, 
maurelte,  héliotrope,  herbes  aux  verrues.  H  est  pro- 
bable (pie  ces  deux  derniers  noms  lui  ont  élé  donnés 
parce  qu'on  a  cru  lui  découvrir  quelques  ressem- 
blances avec  la  piaule  horraginée  qui  porte  encore 
ce  nom  aujourd  hui  ;  car,  suivant  le  rapport  de 
Montel,  lorsqu'on  eut  trouvé  le  moyen  d'obtenir  un 
pio  luit  coloré  avec  la  maurelle,  on  essaya,  mais  sans 
.vicies,  d'en  obtenir  un  semblable  avec  la  plante  dont 
il  est  question.  Peut-être  aurait-on  élé  plus  heureux, 
si,  guide  par  des  idées  plus  scientifiques,  on  avait 
opéré  sur  des  piaules  de  la  même  famille.  Celle  idée 
paraîtra  probable  aux  personnes  qui  ont  remarqué 
la  couleur  bleue  iniense  que  prennent  certaines  es- 
pèces du  genre  mercuriales  et  particulièrement  la 
mercuriale  des  bois  (mercurialis  perennis),  lorsqu'on 
la  conserve  dans  les  herbiers. 

Les  chimistes  ne  sont  pas  d'accord  sur  l'origine 
du  tournesol  de  Hollande  (tournesol  en  pains).  Les 
uns  pensent  que  la  plante  employée  est  une  espèce 
de  lichen,  voisine  de  celles  qui  servent  à  la  fabrica- 
tion des  orseilles.  Les  autres,  au  contraire,  regar- 
dent  comme  probable  que  ces  deux  produits  sont 
préparés  avec  les  mêmes  végétaux  ;  el  les  différences 
chimiques  que  l'on  remarque  entre  les  orseilles  et 
bs  tournesols  doivent  être  attribuées  à  ce  que  ces 
derniers   auraient  été  soumis   à   une   fermentation 
beaucoup  plus  longtemps  continuée.  En  analysant  un 
grand   nombre  de   tournesols   de   première  qualité, 
M.  Gélis  a  vu  que  ces  tournesols  contiennent  toujours 
pour  v20  parties  de  débris  organiques,  de  12  à  15  par- 
lies  de  carbonate  de  potasse  ou  de  carbonate  de 
soude.  Les  cendres  de  l'orseille,  au  contraire,  ne  con- 
tiennent jamais  une  quantité  considérable  d'un  car- 
bonate alcalin  soluble  :   elles  sont  presque  entière- 
ineni  formées  de  carbonate  de  chaux,  et  on  sait,  en 
effet ,  que  les  fabricants  d'orseille  ajoutent  toujours 
de  la  chaux  au  mélange  en  fermentation.  Quelque- 
fois aussi,  dit-on,  quelques-uns  d'entre  eux  ajoutent 
de  la  craie  après  la  fabrication  ,  dans  le  but  d'aug- 
menter le  poids  du  produit.  Tous  les  lichens  tincto- 
riaux ne  peuvent  produire  que  de  l'orseille,  mais  si 
l'on  ajoute  à  ces  deux  influences  celle  d'un  carbonate 
alcalin  soluble  ,  dans  le  même  espace  de  temps  (cinq 
semaines)  le  lichen  éprouve  une  altération  toute  dif- 
cenle,  et  quand  même  on  prouverait  que  la  présence 
de  ces  corps  n'est  pas  indispensable  à  la  production 
des  modifications  de  l'érythrine,  (pie  l'on  peut  isoler 
du  tournesol,  on  ne  pourrait  nier  qu'elle  la  facilite 
considérablement.  La  cendre  obtenue  par  l'incinéra- 

11 lu  tournesol  ne  contient  pas  que  du  carbonate 

de  potasse;  ou  y  trouve  toujours  aussi  une  foule  de 
corps  qui  n'ont  joué  aucun  rôle  dans  sa  formation, 
Savoir,  une  quantité  notable  de  carbonate  de  chaux 
dlale  de  chaux.  Les  fabricants  ajoutent  pro- 


pour  absorber  une 


bablemenl  ces  deux  substances  , 
partie  de  l'humidité  et  donner  à  la  masse  une  cousis 
lance  qui  permet  de  la  mouler  eu  petits  pains  ;  peut 
cire  aussi,  vers  la  fin  de  l'opération,  ajoutent-ils  une 
pctile  quantité  de  chaux  délitée,  dans' le  but  de  ren- 
dre libres  les  dernières  traces  d'ammoniaque.  Cette 
cendre  contient  aussi  de  l'alumine,  de  la  silice  et  des 
traces  d'oxyde  de  fer,  de  chlore,  d'acide  sulfurique, 
d  acide  phosphorique,  etc.  Le  tournesol  eu  pains 
cède  presque  toute  sa  couleur  à  l'eau  ,  l'alcool  affai- 


1C52 
bli  en  dissout  une  quantité  assez  forte,  et  d'autant 
plus  forte  qu'il  est  plus  affaibli.  Il  est  au  contraire 
entièrement  insoluble  dans  l'élher  et  dans  l'alcool 
anhydre.  Le  résidu  épuisé  par  l'eau  est  coloré  et 
peut  céder  encore  une  petite  quantité  de  matière  co- 
lorante aux  liqueurs  alcalines.  L'action  des  acides 
sur  ces  dissolutions  est  extrêmement  curieuse. 

On  sait  que  lorsqu'on  verse  un  acide  dans  l'infu- 
sion aqueuse  de  tournesol,  la  couleur,  de  bleue  qu'elle 
était,  devient  rouge  ;   mais  ce  changement  de  colo- 
ration est  le  seul   phénomène  que  l'on  ait  observé 
jusqu'à  présent,  et  c'est,  en  clfet,  le  seul  changement 
apparent,  si  l'addition  de  l'acide  est  faite  da~ns  une 
dissolution  très-étendue.  Mais  si  on  a  opéré  sur  des 
liqueurs  très-concentrées ,  elles  ne  paraissent  trans- 
parentes qu'autant  que,  pour  les  regarder,  on  les 
place  entre  l'oeil  et  la  lumière;  mais  elles  paraissent 
troubles  si  on  les  voit  de  haut  en  bas.  Si  on  essaie  de 
les  filtrer,  ce  qui  s'écoule  d'abord  est  très-coloré;  mais  si 
on  le  rejette  plusieurs  fois  sur  le  même  filtre  jusqu'à 
ce  que  les  pores  du  papier  soient  presque  entière- 
ment bouches  ,  on   obtient  un  liquide  parfaitement 
transparent  qui  n'entraîne  plus  que  fort  peu  de  ma- 
tières colorantes ,  et  lorsque   la   fillralion ,  qui  du 
reste  ne  se  fait  qu'avec  une  extrême  lenteur,  est  en- 
tièrement terminée,  on  trouve  sur  le  papier  une  ma- 
tière d'un  rouge  magnifique,  qu'il  faut  laver  d'abord 
avec  de  l'eau  acidulée  qui  ne  la  dissout  pas,  puis 
avec  de  l'eau  distillée  qui  n'en  dissout  que  des  tra- 
ces. Depuis  longtemps  on  a  admis  l'existence  d'une 
matière  'mucilagineuse  dans  la  solution  aqueuse  du 
tournesol;  on  a  même  attribué  à  cette  substance  les 
décolorations  si  curieuses  qu'elle  éprouve  lorsqu'on 
la  conserve  dans  des  flacons  privés  d'air.  M.  Gélis 
admet  que  l'on  peut  attribuer  à  la  présence  de  cette 
même  matière  la  difficulté  que  les  produits  colorés 
du  tournesol  éprouvent  à  se  précipiter,  el  la  longueur 
des  filtraiions. 

Voici  comment  on  obtient  le  tournesol  à  l'état  de 
flocons  rouges  par  voie  de  précipitation.  On  épuise 
le  tournesol  par  l'eau  ,  puis  on  fait  bouillir  le  résidu 
dans  une  faible  dissolution  de  potasse  ou  de  soude 
caustique;  on  réunit  toutes  les  liqueurs  et  on  les  pré- 
cipite par  le  sous-acétate  de  plomb.  Si  la  dissolution 
est  suffisamment  alcaline,  la  liqueur  est  entièrement 
décolorée ,  et  le  dépôt  qui  s'est  formé  est  d'un  beau 
bleu.  On  la  lave  par  décantation  jusqu'à  ce  que  le 
précipité,  qui  est  insoluble  dans  l'eau   chargée  de 
sels,  mais  un  peu  soluble,  au  contraire,  dans  l'eau 
pure ,  commence  à  colorer  la  liqueur,  alors  on  le 
fait  traverser  par  un  courant  d'acide  sulfhydrique 
jusqua  relus;  lorsque  son  action  est  terminée,  on 
lait  bouillir  ou  on  expose  quelque  temps  le  mélange 
a  1  air,  pour  en-ehasser  l'excès  d'acide  sulfhydrique 
puis  on  jette  le  tout  sur  un  filtre.  La  liqueur  qui 
s  écoule  est  presque  incolore  et  laisse  pour  résidu, 
lorsqu'on  l'évaporé  à  siecilé,  des  flocons  planes  qui 
ii  ont  pas  été  examinés.  La  totalité  delà  matière  co- 
lorante  reste   sur  le  filtre,  mêlée  au    sulfure  de 
plomb.  Pour  les  séparer  on  fait  digérer  la  masse 
avec  de  l'eau  ammoniacale  qui  fournit  une  disso- 
lution follement  colorée  en  bleu.   On  ajoule  à  cette 
dissolution  de  l'acide  sulfurique  ou  chlorhydrique 
qui  en  précipité  des  flocons  d'un  beau  rouge;  on  les 
reçoit  sur  un  filtre,  on  les  lave  d'abord  avec  de  l'eau 
acidulée,  puis  avec  de  l'eau  distillée;  enfin  on  les 
dessèche  fortement. 

Lorsqu'on  opère  sur  de  petites  quantités  de  tour- 
nesol, il  n'est  pas  toujours  facile  de  recueillir  le  pro- 
duit qui  est  resté  sur  le  filtre;  pour  cela  il  faut  le 
laver  avec  de  l'eau  ammoniacale  qui  dissout  la  ma- 
tière rouge,  et  comme  la  quantité  des  liqueurs  que 
l  on  a  a  filtrer  est  très-faible,  on  peut  se  servir  d  un 
filtre  extrêmement  petit.  Quel  que  soit  le  moyen  que 
I  on  ail  employé  pour  obtenir  les  flocons  colorés,  dans 
tous  les  cas  la  liqueur  qui  s'écoule  a  une  teinte  rouge 
orange  très-agréable  à  l'œil,  et  qu'elle  doit  à  une  pie- 


I  (Ï53 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


1654 


mière matière  colorée.  Laquanliujdecelte  matièreest 
toujours  extrêmement  faible  et  varie  suivant  l'échan- 
tillon il<'  tournesol  qu'on  examine.  Pour  l'isoler  on  sa- 
lurelesliqueorspar  l'ammoniaque  eton  fait  évaporer. 
A  mesure  que  la  concentration  avance,  on  voit  la  ma- 
tière qui  se  sépare  et  vient  nager  à  la  surface  du 
liquide  sous  forme  de  pellicules  noirâtres.  On  filtre 
bouillant;  la  matière  colorée  reste  en  grande  partie 
sur  le  papier;  après  l'avoir  convenablement  lavée 
avec  de  l'eau,  on  la  redissout  dans  de  l'acool  acidulé 
avec  quelques  gouttes  d'acide  chlorhydrique  ;  on 
filtre  de  nouveau  et  on  évapore  à  sec.  Le  résidu 
lavé  d'abord  avec  de  l'acool ,  puis  avec  de  l'eau  dis- 
tillée, a  la  couleur  puce  du  peroxyde  de  plomb;  il 
est  insoluble  dans  l'eau  ,  l'alcool  et  l'élher,  soluble 
au  contraire  dans  les  acides  affaiblis  et  dans  les  dis- 
solutions alcalines,  qu'il  colore  en  rouge  vineux. 

La  matière  qui  est  restée  sur  le  filtre,  quoique  peu 
volumineuse  relativement  à  la  quantité  de  tournesol 
employé,  contient  cependant  presque  toute  la  ma- 
tière colorée  du  tournesol.  Lorsque  les  flocons  ont 
été  parfaitement  lavés,  ils  ne  contiennent  aucune 
trace  de  l'acide  qui  a  servi  à  les  obtenir.  Une 
petite  quantité  de  cette  matière  pourpre  que  l'on 
avait  obtenue  par  l'acide  sulfurique,  chauffée  dans 
un  tube  de  verre  avec  de  l'azotate  de  potasse, 
a  donné  un  résidu  dont  la  solution  dans  l'eau  ne  pré- 
cipitait pas  par  le  chlorure  de  baryum,  et  celle  qu'on 
avait  obtenue  avec  l'acide  chlorhydrique,  traitée  de 
la  même  manière,  ne  donnait  pas  de  chlorure  d'ar- 
gent par  l'azotate  d'argent.  Ces  flocons  ne  sont  ce- 
pendant pas  de  la  matière  colorante  pure,  car  lors- 
qu'on les  incinère,  ils  laissent  de  5  à  i  pour  cent  de 
cendre  et  on  peut  en  séparer  trois  matières  colorantes 
distinctes  par  l'action  des  dissolvants  neutres. 

En  traitant  cette  matière  pourpre  par  l'éther  rec- 
tifié, jusqu'à  ce  que  le  liquide  ne  se  colore  plus  sen- 
siblement, on  obtient  une  liqueur  jaune  orangé, 
qui  laisse  par  évaporation  spontanée  un  résidu  d'un 
rouge  éclatant ,  dans  lequel  on  distingue  un  grand 
nombre  de  petits  cristaux  aciculaires  qui  donnent 
à  ce  produit  un  beau  reflet  velouté.  Ce  produit  B  est 
insoluble  dans  l'eau,  mais  l'alcool  le  dissout  faci- 
lement; les  dissolutions  alcalines  le  disolvent  en 
prenant  une  très-belle  nuance  violette.  La  portion 
considérable  qui  n'a  pas  été  dissoute  par  l'éther, 
reprise  par  l'alcool,  se  colore  en  rouge  de  sang.  Cette 
dissolution  évaporée  spontanément  donne  une  quan- 
tité considérable  d'un  produit  C  rouge  pourprée  à  re- 
flet doré,  de  la  nuance  la  plus  riche.  Cette  matière 
colorante  est  la  plus  abondante  dans  le  tournesol; 
enfin,  le  résidu  insoluble  dans  l'eau,  l'alcool  et  l'éther 
contient  le  produit  D  qui  est  très-soluble  dans  les 
dissolutions  alcalines  et  peut  en  être  précipité  par 
les  acides,  ce  qui  permet  de  l'obtenir  avec  facilité. 
Ces  trois  matières  ont  une  très-grande  analogie  entre 
elles,  et  on  ne  peut  guère  les  distinguer  l'une  de 
l'autre  que  par  leurs  différences  de  solubilité  dans 
l'eau,  l'alcool  et  l'éther,  et  par  leurs  couleurs  lors- 
qu'elles sont  isolées.  Toutes  les  trois  se  dissolvent 
dans  les  alcalis  et  sont  précipitées  de  leurs  dissolu- 
tions par  les  acides  ;  toutes  les  trois  paraissent 
contenir- de  l'azote,  car  on  trouve  de  l'ammoniaque 
dans  les  produits  de  leur  décomposition  par  le  feu  ; 
l'acétate  de  plomb,  le  chlorure  de  baryum,  le  per- 
chlorure  de  fer,  etc.,  les  précipitent  toutes  les  trois; 
mais  la  ressemblance  est  surtout  frappante  entre  la 
matière  C  et  la  matière  D.  Elles  ont  à  peu  près  la 
même  nuance  pourpre;  la  dissolution  dans  les  al- 
calis est  bleue  et  rappelle  la  couleur  de  l'infusion  de 
tournesol;  elles  sont  inaltérables  à  l'air,  inodores  et 
insipides.  Le  chlore  et  l'acide  azotique  les  détrui- 
sent rapidement;  l'acide  sulfurique  concentré  les 
dissout  sans  les  altérer.  Ces  dissolutions  sont  d'un 
rouge  amaranthe  très-foncé,  tout  à  fait  semblable,  et 
l'eau  en  précipite  les  matières  rouges  sans  décompo- 
sition. Elles  sont  insolubles  dans  les  acides  affaiblis. 


Leurs  dissolutions  ammoniacales  sont  bleues  ,  et 
lorsqu'on  les  chauffe,  elles  perdent  une  partie  de  leur 

ammoniaque,  et  laissent  un  résidu  violet  soluble 
dans  l'eau.  Les  carbonates  de  soude  et  de  polasse 
les  colorent  en  bteu  comme  les  alcalis  caustiques. 

Les  résultats  qui  précèdent  ont  été  tirés  d'un  tra- 
vail étendu  de  M.  Gélis  sur  Vorigine ,  la  fabrication 
et  la  composition  des  tournesols,  dont  voici  les  con- 
clusions : 

1"  Le  tournesol  en  drapeaux  est  un  produit  tout 
différent  du  tournesol  en  pains,  à  la  fabrication  du- 
quel il  n'a  jamais  été  employé; 

2°  Toutes  les  plantes  qui  servent  à  la  fabrication 
de  l'orseille  peuvent  servir  à  celle  du  tournesol  ; 

5°  Les  carbonates  alcalins  soin!  les  jouent  un  rôle 
très-important  dans  la  fabrication  du  tournesol  ; 

4°  La  couleur  du  tournesol  doit  être  attribuée 
non  à  un  produit  unique  ,  comme  on  l'avait  fait  jus- 
qu'à présent,  mais  à  quatre  produits  colorés  dis- 
tincts que  l'on  peut  distinguer  et  séparer  par  l'action 
des  dissolvants. 

NOTE   XX. 
Vinification. 

Considérée  sous  le  point  de  vue  chimique  ,  la 
vinification  consiste  essentiellement  dans  la  fermen- 
tation alcoolique  du  suc  exprimé  des  raisins.  Sous 
le  point  de  vue  industriel,  la  vinification  exige 
des  connaissances  technologiques  et  agronomiques 
dont  les  vignerons  ne  sont  guère  pourvus.  En 
Fiance,  deux  millions  d'hectares  de  terrain  sont 
couverts  de  vignobles,  dont  on  tire  chaque  année  une 
valeur  de  plus  d'un  milliard  de  francs;  1,200,0(10 
familles  les  cultivent  ;  ils  donnent  à  l'Etat  un  sixiè- 
me, aux  villes  la  moitié  de  leurs  revenus. 

Dans  la  culture,  à  l'exception  de  quelques  localités 
de  premier  ordre,  tout  est  livré  à  l'arbitraire  du  vi- 
gneron, c'est-à-dire  d'un  pauvre  ouvrier  qui  fait  soi- 
gneusement ce  qu'il  a  vu  faire  ,  et  qui  ne  conçoit 
pas  même  l'idée  qu'on  puisse  faire  autrement;  tour- 
menté d'ailleurs  par  le  propriétaire  toujours  mécon- 
tent ,  il  pousse  à  la  quantité,  et  se  met  perpétuelle- 
ment en  quête  de  plants  très-productifs  :  aucune  con- 
naissance du  sol  et  de  ses  rapports  avec  les  espèces;  et 
pourtant  le  sol  récèle  une  multitude  d'influences  mys- 
térieuses qu'il  serait  temps  de  rechercher,  d'analy- 
ser, d'expliquer.  Le  sol  joue  un  rôle  immense  et 
presque  inconnu  ;  c'est  sur  les  lieux  mêmes  que  la 
science  devrait  aller  surprendre  ses  secrets  et  les 
traduire  au  grand  jour.  Si,  dans  un  certain  sol,  une 
variété  de  blés,  de  fourrages,  de  légumes,  ne  réussit 
pas,  il  est  facile,  l'année  suivante  ,  de  réparer  les 
choses;  mais  quand  une  vigne  a  été  plantée,  peut-on 
la  faire  disparaître  ?  Et  quel  désordre  ,  quelle  con- 
fusion dans  les  cépages!  Point  de  synonymie:  tel 
plant  porte  dix  noms  différents  en  France;  dix  va- 
riétés fort  distinctes  reçoivent  la  même  application, 
non-seulement  de  la  part  du  petit  cultivateur,  mais 
encore  chez  les  faiseurs  de  collections. 

La  dégénérescence  des  cépages  ,  en  changeant  de 
climat,  n'est  point  un  fait  fatal  universellement  ob- 
servé; leur  migration,  lorsqu'ils  sont  traités  avec  in- 
telligence, a  produit,  au  contraire,  des  résultats  ex- 
trêmement heureux.  On  en  a  promené  de  Syracuse  à 
l'Ermitage,  de  la  Bourgogneen  Bohème  et  en  Hongrie, 
d'Espagne  à  Bordeaux  ,  de  Madère  sur  les  bords  de 
la  Loire,  d'Europe  au  cap  de  Bonne-Espérance,  qui 
ont  parfaitement  réussi.  L'insuccès  accidentel  seVa-t- 
il  donc  concluant  dans  la  question,  tandis  qu'on  re- 
poussera avec  opiniâtreté  des  faits  aussi  multipliés, 
aussi  authentiques  ?  De  tous  les  préjugés  qui  aveu- 
glent l'industrie  œnologique  en  Fiance  ,  il  n'en  est 
pas  de  plus  répandu,  de  plus  obstiné,  et  qu'il  fût  plus 
important  de  détruire.  Chose  bizarre!  on  repousse 
l'introduction  de  nouveaux  cépages,  et,  dans  presque 
tous  les  vignobles  on  multiplie ,  on  mélange  les  cé- 
pages !  Or,  le  moindre  inconvénient  de  cette  promis- 


I G35 


NOIES  ADDITIONNELLES. 


1636 


mile,  c'est  que  les  variétés  n'arrivant  pas  à  maturité 
en  môme  temps,  et  le  han  des  vendanges  ordonnant 
île  les  couper  tous  à  la  fois,  le  vin  esl  déplorable. 
La  seule  raison  alléguée  est  que  si  l'un  des  cépages 
ne  réussit  pas,  l'autre  donne;  d'où  suivrait  ce  nous 
semble,  pour  chaque  cultivateur,  la  nécessité  de 
chercher  une  variété  qui,  dans  les  conditions  données 
du  sol,  ci  les  variations  atmosphériques  locales  régu- 
lièrement observées,  produirait  plus,  mieux,  et  avec 
plus  de  consistance  :  or,  pour  cela,  il  faut  pouvoir 
choisir. 

La  taille  de  la  vigne,  comme  celle  de  tous  les 
arbres  fruitiers,  est  une  opération  extrêmement  im- 
portante, qui  a  ses  règles,  ses  principes,  basés  sur 
les  lois  île  la  physiologie  végétale.  Or,  qui  les  connaît 
ces  principes,  ces  règles,  ces  lois?  Où  tout  cela  est-il 
enseigné? 

Que  dire  de  la  fumure?  Elle  est  indispensable  sans 
doute,  dès  que  les  taxes  exagérées  forcent  le  culti- 
vateur à  se  tirer  d'affaire  par  la  quantité  et  non  par 
la  qualité  des  produits,  mais  encore  faudrait-il  savoir 
comment  et  jusqu'il  quel  point  fumer,  quels  engrais 
conviennent  au  sol  et  au  plant.  Sur  une  multitude  de 
points,  la  fumure  est  réellement  extravagante,  et 
perd  des  vignobles  très-distingués.  11  faut  dire  qu'il 
va  toutefois  progrès  en  matière  de  fumure  de  la  part 
île  quelques  propriétaires  intelligents,  qui  commen- 
cent à  rejeter  les  poudreties  et  autres  substances 
meurtrières.  Pour  un  végétai  délicat  comme  l'est  la 
vigne,  on  pourrait  préférer  les  engrais  végétaux; 
plusieurs  vignerons  enfouissent  avec  succès  le  trèfle 
incarnai  ,  des  branches  d'arbres  résineux ,  du  ga- 
zon ,  etc. 

L'echalassenienl  des  vignes  est  une  autre  opération 
rurale  d'un  grand  intérêt.  Partout  elle  est  très-oné- 
reuse, et  on  peut  dire  hardiment  que  nulle  pari  elle 
ne  se  fait  bien  dans  la  ligueur  de  l'expression.  Le 
bois,  en  France,  devient  plus  cher  de  jour  en  jour; 
sur  de  vendre  avec  profit  ce  qu'il  appelle  la  marchan- 
dise, le  propriétaire  des  forêts  s'inquiète  peu  de  faire 
soigner  la  lente  des  échalas  ;  ils  sont  donc  générale- 
ment mal  conditionnés,  et  c'est  une  question  de  sa- 
voir s'ils  ne  nuisent  pas  plus  à  la  vigne,  en  devenant 
des  repaires  inexpugnables  pour  les  insectes  des- 
tructeurs  qui  s'y  logent,  qu'ils  ne  sont  utiles  au 
tendre  arbrisseau  dont  ils  soutiennent  la  faiblesse. 

La  vigne  a  beaucoup  d'ennemis  :  parmi  les  insectes 
qui  lui  sont  le  plus  hostiles,  l'attise  et  la  pyrale,  cette 
dernière  surtout,  ravagent  les  vignobles  au  point 
d'anéantir  parfois  des  récolles  entières.  Les  désastres 
qui  oui  tant  affecté  le  Lyonnais,  la  Bourgogne,  dans 
toute  son  étendue,  et  le  vignoble  d'Argenteuil,  se  sont 
reproduits  souvent  dans  les  temps  passés.  Pourquoi 
celte  intermittence?  quelle  est  la  cause  de  ces 
terribles  invasions?  Nul  ne  le  sait  encore,  et  nul, 
consequeminent,  ne  saurait  se  mettre  en  garde  contre 
l'ennemi. 

La  température  générale  du  globe  s'esl-elle  abais- 
sée ?  Les  opinions  les  plus  respectables  se  balancent 
sur  celle  question,  qu'une  multitude  de  faits  authen- 
tiques semblent  cependant  résoudre  par  l'affirmative. 
Il  serait  difficile,  au  moins,  si  l'on  n'admet  pas  que 
le  refroidissement  soit  général,  de  le  contester  pour 
quelques  contrées.  Henderson  parle  d'anciens  vigno- 
bles anglais  comme  d'un  fait  traditionnel  incontes- 
table ;  suivant  de  vieilles  archives  trouvées  dans 
plusieurs  localités  en  Bourgogne,  la  vendange  se  fai- 
sait assez  fréquemment  autrefois  dans  le  mois  d'août, 
et  souvent  au  commencement  de  septembre  ;  or, 
cela  n'arrive  plus.  Tout  s'accorde  pour  contrarier  la 
nature  elle-même;  le  morcellement  des  vignobles  a 
211  de  fâcheux  résultais;  divisés  en  parcelles,  ils  ne 
peuvent  être  récollés  qu'avec  la  permission  des  auto- 
rités. Si  l'on  a  peur  de  l'eau,  on  coupe  en  vergus;  si 
le  temps  est  serein ,  on  allend  que  la  grappe  soit 
pourrie,  et  la  promiscuité  des  cépages  les  menant  à 
lu  ilurilé,les  uns  plus  lot,  les  autres  plus  tard,  achève 


de  jeter  la  confusion  sur  les  coteaux.  La  fermentation 
par  grandes  cuvées  esl  toujours  meilleure,  et  aujour- 
d'hui chacun  fait  son  petit  vin,  pour  ainsi  dire,  dans 
un  baquet.  Cependant  la  vinification  devrait  être 
une  science,  et  clic  est  livrée  aux  hasards  de  l'empi- 
risme le  plus  étrange. 

Mais,  dit-on,  les  faits  de  vinification  sont  si  mo- 
biles !  Us  sont  soumis  à  des  influences  si  variables 
de  sol,  de  climat,  de  température,  de  maturité,  d'es- 
pèce !  Comment  tracer  les  règles  scieniiliqncs?  — 
C'est  précisément  là,  répondrons-nous,  un  argument 
en  faveur  des  règles  que  dictera  la  science,  quand  elle 
voudra  porter  son  (lambeau  sur  ces  intéressantes 
questions. 

NOTE   XXI. 
Falsification  des  vins. 

La  falsification  du  vin  est  déplorable  aussi  bien 
sous  le  rapport  de  la  morale  que  sous  le  rapport  de 
t'inlérêt  agricole,  qui  en  esl  cruellement  atteint .  car 
il  est  évident  que  l'eau  employée  à  étendre  les  vins 
enlève  au  propriétaire  non -seulement  un  moyen 
d'écoulement  pour  ses  produits,  mais  que  cet  éten- 
dage  tend  aussi  à  avilir  le  prix;  de  sorte  que  si  l'on 
n'y  apporte  un  prompt  remède,  on  devra  renoncer  à 
la  culture  des  bons  plants,  pour  ne  produire  que  des 
vins  communs  qui  puissent  lutter,  surles  grands  mar- 
chés, lels  que  Paris,  par  exemple,  avec  les  vins  fa- 
briqués. 

Vins  fabriqués.  — Ces  deux  mots  accolés  ensemble 
indiquent,  pour  tout  homme  honnête  et  de  sens,  une 
opération  immorale  et  dégradante;  et  celle  fabrica- 
tion est  cependant  admise  légalement  par  la  loi  du  25 
juin  18-11,  portant  fixation  du  budget  des  dépenses  de 
l'exercice  de  1841. 

Depuis  quelques  années,  la  falsification  des  vins  a 
acquis  une  extension  considérable;  des  grands  centres 
de  consommation  elle  s'est  propagée  dans  les  cam- 
pagnes, presque  sous  les  yeux  de  l'administration, 
impuissante  à  les  réprimer.  On  n'estime  pas  à  moins 
de  500,000  hectolitres,  dans  Paris  seulement,  la  quan- 
tité de  vin  produit  de  la  fraudé.  Cette  coupable  in- 
dustrie consiste  principalement  dans  le  mélange  de 
l'eau  et  de  l'alcool  avec  des  vins  fortement  colorés. 
On  comprend  dès  lors  pourquoi  la  consommation  du 
vin  à  Paris,  qui  était  de  162  litres  par  habitant,  de 
1800  à  1811,  s'est  trouvée  réduite  de  plus  d'un  tiers, 
de  1830  à  1842,  et  pourquoi  la  consommation  de 
l'eau  de-vie.  dont,  en  1789,  il  entrait  21,929  hecto- 
litres, a  élé  doublée  et  même  triplée  dans  le  même 
espace  de  temps.  D'ailleurs,  la  loi  du  21  juin  1824 
n'a-t-cllc  pas  permis  de  verser  cinq  litres  d'alcool 
sur  un  hectolitre  de  vin  ?  Mais  la  fraude  ne  s'arrête 
point  là,  et  la  plupart  des  vins  destinés  au  commerce 
de  Paris  sont  renforcés  d'une  grande  quantité 
d'alcool ,  double  et  triple  de  celle  qui  est  autorisée 
par  la  loi. 

Eu  le  faisant  entrer  dans  la  ville  comme  vin ,  on 
sulislilue  un  droit  plus  faible  à  celui  quedevrait  payer 
l'alcool;  en  l'additionnant  d'une  grande  quantité  on 
frustre  le  trésor  d'une  somme  considérable.  Sur 
500,000  hectolitres  d'eau  ainsi  vendus  comme  vin, 
le  fraudeur  bénéficie,  au  détriment  du  trésor  seule- 
ment, une  somme  de  10  millions,  sans  parler  de  la 
moralité  du  fait  et  du  préjudice  qu'il  doit  enlraincr 
pour  la  santé  publique.  Paris  étant  le  plus  fort  de 
tous  les  marchés  de  consommation,  il  est  facile  d'ap- 
précier quelle  est  la  gravité  de  ces  faits  pour  l'intérêt 
vinicole.  Quel  que  soit  le  degré  de  prospérité  de  la 
vigne,  ou  l'abondance  des  récoltes,  rien  n'est  changé 
dans  les  valeurs,  la  fraude  se  chargeant  de  tout  nive- 
ler par  un  produit  artificiel,  variable  à  volonté.  Tant 
que  cet  état  durera,  la  marchandise  sera  toujours  à 
vil  prix,  et  ne  pourra  jamais  être  classée  d'après  sa 
valeur  intrinsèque. 

Substances  qui  servent  à  falsifier  le  vin.  — Il  est  peu 
de  substances  parmi  celles  qui  servent  journellement 


m 


NOTES   ADDITIONNELLES. 


i;a 


à  l'alimentation  de  l'homme,  qui  soient  sujettes  h  au- 
t:i ut  de  fraudes  que  les  vins. 

On  déguise  la  verdeur  des  vins  de  mauvais  terroirs; 
on  relève  la  saveur  des  vins  plais;  on  aromatise  les 
vins  communs,  de  manière  à  leur  communiquer  le 
bouquet  des  vins  de  qualité  supérieure;  on  modifie 
leur  couleur  à  l'aide  de  substances  tinctoriales  ou 
de  sucs  végétaux.  Presque  toujours  on  les  mélange 
entre  eux  pour  faire  des  cuvées  qui  sont  vendues  en 
détail ,  et  très-souvent  même  on  fabrique  des  vins 
uns  raisins,  au  moyen  de  mélanges  convenables 
d'eau,  de  sucre  ,  d'alcool  de  qualité  inférieure,  de 
vinaigre  et  de  matières  colorâmes  diverses. 

La  cbimie,  malheureusement,  ne  donne  (pie  peu 
de  moyens  ,  bien  qu'on  prétende  généralement  le 
eonlraire,  de  reconnaître  la  plupart  de  ces  fraudes, 
dont  l'habitude  remonte  déjà  à  des  temps  fort  re- 
culés. 

Oui,  nous  l'avouons  avec  un  vif  regret,  la  chimie 
est  encore  impuissante  à  découvrir  toutes  les  fraudes 
que  l'on  l'ait  subir  aux  vins. 

Le  rôle  du  chimiste,  dans  beaucoup  de  circonstan- 
ces, est  restreint  dans  ses  expertises. 

Loin  de  nous  la  pensée,  en  faisant  cette  confession... 
bien  amère,  de  vouloir  faire  servir  la  science  à  lin 
usage  immoral  et  anti-social! 

Mais  encore  une  fois,  dans  l'état  actuel  delà  science, 
nous  ne  pouvons  pas  dévoiler  toutes  les  ruses  des 
fraudeurs. 

Et  telle  est  l'opinion  d'un  de  nos  plus  grands  chi- 
mistes. 

Nous  allons  indiquer  tous  les  procédés  connus. 
Nos  recherches  nombreuses  nous  permettent  de 
croire  que  nous  n'avons  oublié  aucun  détail  inté- 
ressant. 

Mais  les  sophistications  les  plus  fréquentes  consis- 
tent dans  l'emploi  : 

Des  vins  de  crûs  différents  mêlés  cuire  eux, 

De  l'eau, 

De  l'alcool, 

Et  des  matières  colorantes. 

Or,  de  ces  quatre  substances,  une  seule,  la  der- 
nière, donne  prise,  d'une  manière  absolue,  à  l'analyse 
chimique,  et  encore  faut-il  pour  cela  qu'elle  con- 
tienne des  produits  étrangers  à  la  composition  du 
vin.  Ainsi  il  est  nécessaire  qu'elle  ne  soit  pas  em- 
pruntée ,  par  exemple,  aux  vins  de  Cahors,  connus 
dans  le  commerce  sous  le  nom  de  vin  à  7,  à  5,  à  3 
couleurs,  parce  qu'une  pièce  de  vin  rouge  suffit  pour 
colorer  7,  5  ou  3  pièces  de  vin  blanc,  ou  bien  encore 
aune  certaine  espèce  de  raisins  fort  connue  des  vigne- 
rons depuis  quelque  temps,  et  dont  le  jus  est  forte- 
ment coloré. 

Il  est  vrai  que  l'analyse  chimique  pourra  saisir 
encore  quelques  indices  d'adultération  ;  la  présence 
du  sucre  decannes  notamment,  comme  cela  est  arrivé 
récemment  à  M.  Iîarreswil,  pour  un  vin  donné  aux 
malades  de  la  clinique  ù  Taris. 

Lue  diminution  notable  de  la  quantité  de  crème 
de  tartre  pourra  encore  indiquer  que  le  vin  a 
perdu,  par  un  mélange  d'eau  ou  d'alcool,  sa  pro- 
portion normale.  —  Mais  qui  empêchera  d'ajouter 
de  la  crème  de  tartre  au  vin  mélangé  d'eau  et 
d'alcool  ? 

Enfin,  si  le  falsificateur  fait  couler  dans  son  vin  une 
i.iu  reconnaissable  à  certains  caractères,  le  chimiste 
aura  encore  le  bonheur  de  saisir  la  fraude  sur  le  fait, 
comme  il  arriva  un  jour  à  Vauquelin.  Ce  savant  re- 
connut de  l'eau  d'Arcueil  dans  les  tonneaux  d'un 
marchand  de  vin  qui  se  promit  bien,  sans  doute,  d'al- 
ler désormais  puiser  son  vin  dans  la  Seine. 

Pour  déguiser  la  verdeur,  on  sature  les  acides  ou 
l'acide  des  vins  avec  des  sels  alcalins  [carbonate  de 
potasse,  ou  de  soude,  ou  de  chaux). 

1°  Celui  qui  est  saturé  par  le  carbonate  de  chaux 
donne  constamment  un  précipité  d'oxalate  de  chaux, 
lorsqu'on  y  verse  de  l'oxalale  d'ammoniaque.  A  la 


vérité,  le  vin  naturel,  contenant    aussi   une    p 
quantité  de  tartratede  chaux,  donne  également  lieu  a 
un  précipite;  mais  dans  ce  dernier  cas,  le  dépdl  esta 
peine1  sensible,  tandis  que,  d'iis  le  premier,  il  est 
ïrès-abondjanl. 


par 


Afin  d'être   certain  que    le   précipité    fourni 

l'oxalale  d'à loniaque  est  bien  réellement  du  a  l: 

chaux  qui  aurait  été  employée  à  la  saturationdu  vin, 
il  faut  évaporer  une  portion  de  vin  de  manière  a  le 
réduire  au    huitième  de  son  volume  environ,  puis 

verser  sur  le  résidu  deux   fuis  son  volume  d l'alcool  à 

22" ;  on  séparera  de  cette  manière  le   sulfate  et  le 

tarlialede  chaux  qui  auraient  pu  exister  dans  le  vin, 

et  l'on  dissoudra  l'acétate,  si  l'on  évapore  avec  soin 
à  siccité  la  dissolution  organique,  et  qu'on  délaie  l< 
résidu  dans  l'eau,  la  nouvelle  solution  filtrée  devra 
précipil  r  abondamment  par  l'oxalale  d'ammoniaque 
et  présenter  les  autres  caractères  de  l'acétate  de 
chaux. 

2"  Le  vin  est  saturé  par  la  POTASSE  (carbonate  de 
potasse)  dans  le  dessein  d'arrêter  la  fermentation  et 
de  saturer  l'acide  acétique  que  le  vin  contient  en 
excès;  dans  ce  cas,  le  vin  renfermera  de  l'acétate  de 
potasse.  On  fait  évaporer  le  vin  jusqu'en  consistance 
sirupeuse,  puis  on  l'agite  pendant  quelques  minutes 
avec  une  petite  quantité  d'alcool  à  r>(>  degrés  de  l'aréo- 
mètre ;  OD  chauffe  légèrement,  l'alcool  dissout  tmit 
l'acétate  de  potasse,  on  filtre;  le  liquide  alcoolique, 
d'un  jaune  rougeàtre,  est  partagé  en  deux  parties  : 
une  d'elles  est  traitée  par  l'bydrochloraie  de  platine, 
qui  y  fait  naître  un  précipité  jaune- serin  grenu 
(preuve  de  l'existence  de  la  potasse);  l'autre  partie 
est  évaporée  jusqu'à  siccité,  et  le  produit  est  mis  en 
contact  avec  l'acide  sulfurique  concentré,  qui  dégage 
des  vapeurs  d'acide  acétique,  reconnaissable  à  son 
odeur.  —  Mais,  dira-t-on  ,  le  vin  sans  addition  de 
potasse  se  comporte  de  la  même  manière  lorsque, 
après  l'avoir  évaporé,  on  le  traite  par  l'alcool,  l'hy- 
drochlorate  de  platine  et  l'acide  sulfurique,  parce 
qu'il  renferme  toujours  de  l'acétate  de  potasse.  Cela 
est  vrai;  mais  la  quantité  d'acétate  contenue  natu- 
rellement dans  le  vin  est  tellement  faible,  que  l'hy- 
drochlorale  de  platine  précipite  à  peine  sa  dissolution 
alcoolique,  et  que  l'acide  sulfurique  n'en  dégage  que 
très-peu  de  vapeurs  d'acide  acétique. 

5°  Si  le  vin  a  été  saturé  par  la  soude  du  ccimerce 
(carbonate  de  soude),  les  réactifs  indiqués  pour  re- 
connaître l'acétate  de  potasse  ne  donneront  que  des 
résultats  négatifs.  Dans  ce  cas,  au  lieu  de  traiter  le 
résidu  de  I'évaporalion  du  vin  par  l'alcool  à  40",  il 
faudra  le  traiter  par  l'alcool  à  2'2»,  qui  dissoudra 
l'acétate  de  soude.  Par  I'évaporalion  on  obtiendra 
un  sel  qui,  délayé  dans  l'eau  filtrée  et  rapproche 
lentement,  donnera  des  cristaux  d'acétate  de  soude, 
d'une  saveur  légèrement  amère  et  piquante.  Ces  cris- 
taux, traités  par  l'acide  sulfurique,  devront  répan- 
dre l'odeur  piquante  de  l'acide  acétique. 

4°  De  toutes  les  fraudes,  il  en  est  une  plus  con- 
damnable que  toutes  les  autres,  parce  qu'elle  peut 
gravement  compromettre  la  saute.  C'esl  celle  qui 
consiste  à  adoucir  les  vins,  c'est-à-dire  à  neutraliser 
l'acide  acétique  des  vins  aigres  au  moyen  de  la  li- 
TiiAiiGE  (protoxyde  de  plomb  fondu),  ou  de  la  céruse 
(carbonate  de  plomb).  Un  litre  de  vin  dissout  pies 
de  14  décigranimes  de  litharge  dans  l'espace  de  qua- 
ranle-huit  heures  ;  il  contracte  ainsi  une  savent 
douceâtre.  De  l'usage  journalier  d'un  tel  vin  résulte 
la  maladie  dite  colique  des  peintres,  qui  se  termine 
par  la  mort. 

D'après  Moeller,  ainsi  que  le  fait  observer  M.  Gi- 
rardin,  c'est  un  prêtre  de  la  Forêl-Noire,  Martin  le  Ba- 
varois, qui  eut  le  premier  l'idée  d'adoucir  les  vins  au 
moyen  de  la  litharge,  dont,  certainement,  il  ne  con- 
naissait pas  les  propriétés  délétères.  Déjà,  en  101)8 
à  Eslingen,  un  individu,  convaincu  d'avoir  em|M>i- 
sonné  du  vin  au  moyen  du  plomb,  fut  puni  de  mou  ; 


1659 


NOTKS  ADDITIONNELLES. 


i«;in 


ci,  un  siècle  après,  on  lit,  dans  un  ouvrage  imprimé 

à   Alloua,  le  passage  suivant  : 

Pour  conserver  ou  m'«  sa  saveur,  il  faut  y  mettre 
un  à  deux  kilogrammes  de  plomb. 

Plusieurs  autres  ouvrages  ont  recommandé  la  li- 
iliargc  comme  moyen  d'adoucir  le  vin  (1). 

On  a  conseillé  différents  procédés  pour  reconnaî- 
tre la  présence  de  la  lilbarge  dans  le  vin.  Le  pro- 
cédé o,ui  réussit  constamment  ou  ne  laisse  aucune 
incertitude  sur  la  présence  du  plomb,  consiste  à 
évaporer  à  siccité  une  portion  du  vin  que  l'on  veut 
essayer,  à  chauffer  même  assez  fortement  le  résidu 
p  »ur  le  charbonner,  à  triturer  ensuite  ce  résidu 
avec  deux  fois  son  poids  de  nitrate  de  notasse,  et  à 
décomposer  le  mélange  par  la  chaleur  en  le  proje- 
tant par  petites  portions  dans  una  capsule  ou  creu- 
set de  platine  chauffe  au  muge.  L'azotate  brûle  le 
charbon  et  le  plomb  qui  pourraient  y  exister.  Si  la 
matière,  après  cette  première  déflagration,  était  en- 
core fortement  colorée  en  brun,  on  devrait  y  ajouter 
une  nouvelle  portion  du  nitrate  et  calciner  de  nou- 
veau. Lorsque  la  matière  a  cessé  de  fuser,  on  traite 
le  résidu  par  l'eau  aiguisée  d'une  petite  quantité 
d'acide  nitrique  pur  et  faible,  jusqu'à  ce  qu'il  soit 
entièrement  dissous  ;  on  obtient  ainsi  une  dissolu- 
lion  presque  incolore,  dans  laquelle  on  reconnaîtra 
la  présence  du  plomb,  si  elle  précipite  en  blanc  par 
les  sulfates  cl  les  carbonates  de  soude,  de  potasse  et 
d'ammoniaque;  en  jaune,  parle  chroma  te  de  po- 
tasse ;  et  en  noir  par  l'hydrogène  sulfuré  (acide 
sulfhydrique)  et  les  hydrosulfales. 

Dans  beaucoup  de  maisons  on  a  l'habitude  de  net- 
toyer les  bouteilles  avec  du  plomb  de  chasse  ou  en 
grenaille;  cette  habitude  a  parfois  des  conséquences 
funestes.  11  y  a  quelques  jours,  un  individu  éprouva 
de  violentes  coliques  présentant  tous  les  symptômes 
d'un  empoisonnement,  après  avoir  bu  quelques  ver- 
res de  liqueur.  En  examinant  celte  liqueur,  le  médecin 
qui  avait  été  appelé  s'aperçut  qu'elle  avait  un  aspect 
louche,  et,  en  la  vidant  pour  la  soumettre' à  l'analyse, 
il  observa  que  la  bouteille  renfermait  au  fond  dix 
grains  de  plomb  qui  s'y  étaient  fixés,  el  qui,  peu  à 
peu,  avaient  été  transformés  en  acétate  el  en  carbo- 
nate de  plomb,  de  façon  qu'il  ne  restait  plus  qu'un 
petit  noyau  de  plomb  métallique  au  centre.  Tant  que 
la  liqueur  avait  coulé  claire,  elle  n'avait  causé  au- 
cun accident  ;  mais,  près  du  fond,  elle  s'était  trou- 
vée contenir  en  dissolution  les  sels  de  plomb  qui 
avaient  causé  les  accidents. 

5°  Ai. c.\  (i).  Oxydes  de  cuivre.  —  Plusieurs  de 
ces  substances  peuvent  avoir  été  ajoutées  à  dessein 
pour  exalter  la  couleur  des  vins,  et  leur  communi- 
quer une  saveur  astringente  ou  douceâtre:  quelques- 
unes  d'entre  elles  s'y  trouvent  accidentellement,  voici 

le  procédé  qu'il  faut  mettre  en  usage  pour  dé i- 

trer  leur  existence;  si  le  vin  est  rouge,  on  le  mêle 
avec  une  suffisante  quantité  de  charbon  animal  I  ien 
lavé  avec  l'acide  hydroildorique  faible  ;  lorsqu'il  est 
décoloré,  on  filtre;  la  liqueur  filtrée  est  évaporée  el 
concentrée  dans  une  capsule  de  porcelaine  ou  de 
platine  ;  lorsqu'elle  est  réduite  au  tiers  de  son  vo- 
lume, on  la  liltre  de  nouveau  pour  la  débarrasser 
d'un  précipité  de  couleur  variable  qui  a  pu  se  for- 
mer pendant  I'évaporation,  clou  la  traite  parles  réac- 
tifs propies  il  déceler  les  dissolutions  aqueuses 
d'alun,  de  cuivre  et  d'arsenic.  Elle  contiendra  de 
l'alun,  si  elle  offre  une  saveur  astringente  et  si  elle 
précipite  :  1°  en  blanc  par  l'ammoniaque  et  par  la 
potasse  ;  ce  dernier  alcali  doit  dissoudre  le  préci- 
pité ;   ï"  en  blanc  par  le  carbonate  de  potasse  ou  de 

(1)  Graliam,  Artofmaking  wines,  fruits,  flowers,  and 
hcrlis,  ail  the  native  growlli  of  greal  Brilaiii  m  lovtiis°iid 
universal  cook. 

(i)  Rozier ,  dans  son  Cours  complet  d'Agriculture , 
tome  I",  p.  41 1,  rapporte  que  les  marchands  de  vins  de 
Kraoce  faisaient  de  son  temps  dissoudre  dans  nu  baril  de 
vin  d'une  contenance  de  4(35  litres  ,  depuis  un  quart  de 
kiluy.  jusqu'à  un  demi-kilog.  d'alun. 


soude  ;  ,"»"  en  blanc  par  le  nitrate  ou  l'bydrochlorate 
de  baryte  :  le  précipité  est  du  sulfate  de  baryte  in- 
soluble dans  l'eau  et  dans  l'acide  nitrique. 

Nous  verrons  plus  loin  les  réactifs  qu'il  faut  met- 
Ire  en  usage  pour  découvrir  dans  le  vin,  traité  par 
le  charbon,  les  sels  de  cuivre. 

Le  vin  blanc  frelaté  par  l'une  ou  par  l'autre  de 
ces  substances  sera  analysé  comme  le  vin  rouge  dé- 
coloré par  le  charbon  (Orfila). 

0°  On  falsilie  le  vin  par  I'eau-de-vie,  dans  le 
dessein  de  lui  donner  plus  de  force  et  de  s'opposer 
à  sa  décomposition  .  Le  vin  qui  a  été  ainsi  altéré 
offre  l'odeur  de  l'eau-de-vie,  et  ce  caractère  permet 
de  le  distinguer,  dans  la  [dupait  des  cas,  de  celui 
qui  est  sans  mélange.  Dans  l'article  Comestibles  du 
Dictionnaire  des  sciences  médicales,  M.  Marc  a  dit. 
avec  raison  qu'il  avait  constamment  reconnu  la  pré- 
sence de  i'eau-de-vie  à  la  déflagration,  lorsqu'il  pro- 
jetait dans  un  brasier  bien  ardent  des  mélanges  faits 
avec  diverses  proportions  de  vin  et  d'eau-de-vie, 
niais  qu'il  n'était  guère  possible  d'y  parvenir  lors- 
que le  mélange  était  ancien,  la  combinaison  des 
fluides  étant  devenue  très-intime. 

7°  Vin  falsilie  par  le  Poiré.  —  Dans  la  plupart, 
des  cas,  le  vin  mêlé  avec  du  poiré  conserve  la  saveur 
de  ce  dernier  corps,  qu'il  est  par  conséquent  aisé 
de  reconnaître.  S'il  n'en  était  pas  ainsi,  on  ferait 
évaporer  le  mélange  au  bain-inarie  jusqu'à  consis- 
tance de  sirop  clair,  on  le  laisserait  reposer  et  re- 
froidir ;  au  bout  de  vingt-quatre  heures  on  décante- 
rait le  liquide  et  on  séparerait  les  cristaux  de  crè- 
me de  tartre  qui  auraient  pu  se  former  :  on  étendrait 
le  liquide  sirupeux  d'eau  distillée  pour  le  faire  éva- 
porer et  cristalliser  de  nouveau  :  cette  opération  se- 
rait encore  recommencée,  et  à  la  fin  on  obtiendrait 
un  sirop  ayant  la  saveur  de  la  poire.  (Deyeux.)  On 
serait  encore  plus  certain  que  le  poiré  a  été  mêlé 
au  vin,  si,  après  avoir  fait  des  mélanges  de  vin  et 
de  poiré,  on  voyait  qu'ils  jouissent  de  propriétés  sem- 
blables à  celles  des  vins  qu'on  analyse. 

Comptoir  de  marchand  de  vin  en  marbre.  —  Le 
luxe  qui,  depuis  quelques  années,  s'est  introduit  dans 
les  boutiques  des  marchands  de  comestibles ,  a  en- 
gagé, il  y  a  quelques  années,  un  marchand  de  vin 
d'un  des  quartiers  les  plus  somptueux  de  Paris  à 
remplacer  le  vulgaire  et  antique  comptoir  par  une 
table  de  marbre  soutenue  par  des  colonnes,  et  char- 
gée d'ornements  d'un  goût  recherché  ;  mais  les  dé- 
gustateurs dont  se  sert  la  police  pour  reconnaître  les 
fraudes  et  les  falsifications  dont  le  vin  peut  être  sus- 
ceptible, n'ont  vu  dans  rétablissement  de  celle  table 
qu'une  innovation  dangereuse  qu'il  ne  faut  pas  tolé- 
rer. Ils  ont  donc  signifié  au  marchand  de  vin  dont  il 
est  ici  question  ,  qu'il  eût  à  détruire  sur-le-champ 
son  nouveau  comptoir,  el  à  reprendre  le  comptoir 
d'étain  en  usage  chez  tous  ses  confrères. 

Les  dégustateurs  se  sont  fondés  sur  la  remarque 
suivante  : 

Le  vin  de  bonne  qualité  ne  confient  qu'une  quan- 
tité peu  considérable  d'un  sel  acide  (le  bitartrate  de 
potasse,  vulgairement  tartre),  dont  l'action  même 
par  un  contact  prolongé  du  vin  avec  le  marbre  serait 
a  peine  sensible;  dans  ce  cas,  il  se  formerait  une 
petite  quantité  d'une  matière  insoluble  dans  le  vin  et 
qui  n'aurait  aucune  action  sur  l'économie  animale; 
niais  les  vins  de  mauvaise  qualité  et  souvent  avariés 
par  leur  séjour  dans  des  tonneaux  en  vidange  ren- 
ferment souvent  de  l'acide  acétique  ou  vinaigre  libre. 
Si  du  vin  qui  a  éprouvé  ce  genre  d'altération  restait 
longtemps  en  contact  avec  du  marbre,  il  réagirait 
un  peu  sur  ce  marbre,  formerait  un  sel  soluble  dans 
le  vin,  lui  communiquerait  une  saveur  désagréable  et 
le  rendrait  nuisible  à  la  santé. 

Etendage et  lavage  du  vin  par  l'eau.   Vins  réchauffés 
par  l'alcool. 
Qui  ignore  que  ce  sont  là  les  fraudes  (et  non  les 
falsifications)  les  plus  communes  auxquelles  le  vin  soit 


K>'1  NOTES   ADDITIONNELLES. 

soumis?  Au  moins  la  première  n'est  elle  pas  nuisible     sorte  à  l'état  latenl 


1642 


a  la  sanii'. 

i  1°  Si  la  quantité  d'eau  contenue  dans  le  vin,  dil 
M.  Orhla,  était  toujours  la  même,  on  parviendrai! 
aisément  à  reconnaître  s'il  a  été  frelaté  par  l'eau;  il 
s'agirait  tout  simplement  de  constater  combien  une 
quantité  quelconque  devin  fournirait  d'alcool  à  un 
degré  déterminé  de  l'aréomètre;  mais  il  n'en  est  pas 
ainsi  :  la  proportion  d'alcool  varie  considérablement 
suivant  l'espèce  de  vin,  et,  dans  la  même  espèce  de 
vin,  suivant  que  l'année  a  été  plus  ou  moins  favora- 
ble, etc.  La  chimie  n'offre  donc  aucun  moyen  de 
parvenir  à  la  solution  de  ce  problème,  et  le  dégusla- 
teur  ne  peut  être  guidé  que  par  la  saveur  plus  ou 
moins  aqueuse  du  vin. 

«  2°  Les  vins  faibles  sont  fréquemment  mélangés, 
avons-nous  dit,  avec  une  petile  quantité  d'alcool  (ou 
d'eau-de-vie)  (1)  pour  augmenter  leur  vinosité;  celle 
addition  est  souvent  difficile  à  constater  lorsque  le 
mélange  est  anciennement  fait;  les  personnes  habi- 
tuées à  la  dégustation  des  vins  peuvent  facilement  la 
reconnaître ,  et  il  est  quelquefois  possible  de  la 
démontrer  en  distillant  une  portion  de  vin;  le 
produit  distillé  est  plus  riche  en  alcool  que  celui  qu'on 
relire  de  la  même  espèce  de  vin  non  additionne 
d'alcool. 

«  Dans  l'étal  actuel  de  la  chimie,  on  ne  peut  tirer 
que  peu  de  secours  de  ses  analyses  pour  découvrir 
les  fraudes  commises  le  plus  communément  sur  les 
vins.  Ainsi  il  n'est  guère  possible  à  l'analyse  chimique 
de  constater  l'altération  des  vins  par  l'eau  et  par 
l'alcool. 

«  En  ce  qui  concerne  l'alcool,  n'est-il  pas  évident 
que,  puisque  sa  proportion  varie  non-seulement  dans 
les  divers  vins,  mais  encore  dans  les  vins  du  même 
crû,  on  pourra  en  introduire  dans  un  vin  quelconque, 
satis  qu'il  soit  possible  de  distinguer  si  cet  alcool  y 
préexistait  ou  s'ila  été  ajouté  après  coup?  Le  chimiste 
ne  pourrait  tout  au  plus  reconnaître  la  fraude  que 
dans  le  cas  où  l'alcool,  ayant  été  produit  avec  des 
matières  autres  que  le  raisin  ,  contiendrait  quelques 
substances  étrangères  au  vin.  Mais  quant  à  l'esprit 
de  vin  proprement  dit,  c'est-à-dire  l'alcool  extrait  du 
x  in  par  distillation,  il  est  peu  possible  d'avancer  qu'on 
sait  reconnaître  si  la  main  d'un  fraudeur  en  a  ajouté 
à  celui  qui  existe  naturellement  dans  le  vin.  Cela 
supposerait  que  l'alcool  produit  pendant  la  fermenta- 
tion i\u  moût  de  raisin  est  à  l'état  de  combinaison 
chimique  dans  le  vin  ;  qu'il  s'y   trouve  en  quelque 

(I)  L'esprit-de-vin  naît  du  sucre;  par  la  fermentation, 
le  sucre  se  transforme  en  alcool.  C'est  pourquoi  les  raisins 
très-doux  donnent  un  vin  spiritueux  ,  tandis  que  les  rai- 
sins qui  ne  contiennent  que  pan  de  sucre  donnent  un  vin 
faillie.  On  améliore  les  vins,  non-seulement  en  y  versant 
«le  l'esprit-de-vin  ou  de  l'eau-de-vie,  mais  eneore  en  ajou- 
tant du  sucre  au  moût  qui  n'est  pas  assez  sucré.  Le  pre- 
mier moyen  est  coûteux  ,  et  rend  le  via  insalubre,  lors- 
qu'on emploie  l'alcool  en  proportion  un  peu  forte.  Le  se- 
cond moyen  seiait  conforme  a  la  nature,  puisqu'il  consiste 
a  fournir  au  moût  de  raisins  le  sucre  qui  lui  manque.  Ou 
se  servait  autrefois  de  sucre  de  canne  ou  de  betterave.  De- 
puis quelques  années  on  trouve  dans  le  commerce  un  autre 
sucre  qui  dillère  essentiellement  du  sucre  de  canne,  c'est 
celui  qu'on  trouve  dans  le  raisin  et  dans  les  fruits  à  noyaux 
et  a  pépins  :  pour  les  chimistes  c'est  le  sucre  de  raism  ; 
dans  le  commerce  il  est  nommé  glucose,  sucre  de  dexlrine, 
d'amidon,  de  fécule  de  pommes  de  terre.  Il  est  rare  qu'un 
tire  ce  sucre  du  raisin,  celui  qu'on  livre  au  commerce  est 
fabriqué  en  traiiaiil  la  fécule  par  un  acide  :  c'est  ce  sucre 
qu'on  emploie  pour  améliorer  le  moût,  parce  qu'il  est 
identique  avec  le  sucre  de  raisin,  et  qu'il  est  moins  cher 
que  celui  de  canne.  Trois  a  cinq  kilogrammes  de  sucre  de 
fécule  par  hectolitre  sullisent,  diUon,  pour  améliorer  les 
moûts  des  mauvaises  récoltes  ;  c'est  la  quantité  qu'on  em- 
ploie en  Bourgogne.  On  dissout  le  sucre  dans  le  moût 
que  l'on  fait  chauffer  ;  on  verse  la  dissolution  dans  le  vin  , 
au  moment  où  il  sort  du  pressoir,  si  l'on  presse  immédia- 
tement après  la  vendange.  Si  on  laisse  fermenter  sur 
grappes,  on  doit  verser  la  dissolution  dans  les  euvciux 
mêmes,  dès  qu'on  écrase  le  raisin. 

Dictionn.  de  Chimie 


lundis  que  les  Expériences  si 
simples,  si  précises  de  M.  Gay-Lussac,  ont  prouve  qu'il 
y  existe  à  l'état  de  liberté  .  c'est-à-dire  dégagé  de 
tout  lien. 

«  On  comprendrait  encore  que  si  l'alcool  ajouté  au 
vin  après  coup  y  produisait  quelque  trouble,  ou  sépa- 
rait quelque  principe  ,  il  serait  peut-être  possible  if' 
constater  son  introduction  dans  le  vin,  en  ce  sens 
qu'on  ne  retrouverait  plus  dans  celui-ci  les  éléments 
qu'il  présente  dans  son  étal  naturel  ;  niais  tout  le 
monde  sait  qu'il  n'en  est  pas  ainsi,  cl  que  l'on  peut 
ajouter  au  vin  des  quantités  considérables  d'alcool 
sans  altérer  sa  transpar ;e. 

«  En  résumé,  l'alcool  existe  à  l'état  de  liberté  dans 
le  vin  ;  sa  proportion  varie  sans  cesse  dans  les  vins 
naturels  ;  celui  qu'on  y  introduit  par  fraude  s'y  main- 
tient également  à  l'état  de  liberté,  et  dès  lors  il  est 
de  bonne  logique  à  croire  à  l'impossibilité,  dans  l'état 
actuel  de  la  chimie,  de  constater  par  l'analyse  l'alté- 
ration dont  il  est  ici  question. 

«  Relativement  au  mouillage  des  vins,  les  difficul- 
tés sont  exactement  du  même  ordre  que  celles  qui 
viennent  d'être  indiquées  pour  le  mélange  des 
vins  avec  l'esprit  de  vin  ou  l'eau-de-vic. 

«  Si  le  fraudeur  mouille  son  vin  avec  de  l'eau,  qui 
ne  porle  pas  avec  elle  le  cachet  de  son  origine,  com- 
ment le  chimiste  pourrait-il  reconnaître  celle  eau 
dans  un  liquide  qui  en  renferme  naturellement  une 
proportion  considérable  ,  à  moins  toutefois  qu'on  ne 
trouve  dans  les  vins  un  alcool  normal ,  une  eau  nor- 
male qu'il  faudrait  soigneusement  distinguer  de  l'al- 
cool et  de  l'eau  ordinaires  ?  Jusqu'à  ce  qu'on  ait  réa- 
lisé une  découverte  aussi  prodigieuse  ,  jusqu'à  ce 
qu'on  ait  trouvé  une  nouvelle  méthode  d'analyse,  il 
est  permis  de  douter  de  l'exactitude  des  moyens  pré- 
tendus exacts  pour  reconnaître  la  falsification  des 
vins  par  l'eau  et  l'alcool,  lorsque,  bien  entendu,  le 
fraudeur  n'apporte  pas  dans  cette  eau  et  cet  alcool 
des  substances  qui  seraient  de  nature  à  compromettre 
de  coupables  manœuvres.  » 

En  vérité,  il  ne  peul  sortir  de  l'analyse  chimique 
prise  isolément,  rien  de  bien  concluant;...  ce  n'est  pas 
seulement  dans  les  laboratoires  qu'on  doit  chercher 
le  moyen  de  découvrir,  et  surtout  de  réprimer  une 
pareille  fraude 

Nous  ne  pouvons  résister  au  plaisir  de  citer  ici 
quelques  lignes  d'un  homme  à  qui  les  sciences  physi- 
ques et  naturelles  doivent  des  recherches  de  la  plus 
bauie  portée  :  M.  Raspail. 

<  Il  n'y  a  pas  deux  manières  de  fabriquer  les  li- 
queurs fermentées;  je  ne  connais  que  la  fermenta- 
tion :  tout  art  qui  s'en  écarte  est  une  falsification.  La 
chimie  a  beau,  par  la  synthèse,  vouloir  recombiner 
ensemble  les  produits  qu'elle  croit  avoir  isoles  par 
l'analyse  du  vin,  l'estomac  qui  a  le  malheur  d'user 
de  ce  chef-d'œuvre  d'alchimie  ne  tarde  pas  à  en  res 
sentir  les  funestes  effets,  et  à  se  convaincre  que  l'ait 
de  l'homme  est  habile  à  fabriquer  des  poisons;  que 
la  nature  seule  a  la  faculté  de  nous  engendrer  une 
nourriture.  L'alcool  surajouté  ne  se  mêle  jamais, 
quoi  qu'on  fisse,  ni  à  l'eau  ni  au  vin,  comme  le  pro- 
pres de  la  fermentation  les  mêle.  (Jui  sait  ensuite  si 
l'alcool  que  nous  obtenons  par  la  distillation  s'y 
trouvait  sous  la  forme  sous  laquelle  le  récipient  nous 
l'offre?  Quoi  qu'il  en  soit,  il  n'est  pa,s  moins  vrai  que 
nos  vins  de  Taris,  môme  les  vins  naturels,  dont  les 
marchands  de  vin  augmentent  le  titre  avec  une  ou 
deux  velles  d'alcool  par  tonneau,  ne  valent  jamais 
pour  l'estomac  le  vin  de  crû,  même  celui  de  Sures 
nés.  L'estomac  en  effet,  absorbant  vile  la  partie 
aqueuse,  met  à  nu,  avec  la  même  vitesse,  la  port  ion 
alcoolique  qui  était  non  pas  combinée,  mais  à  peine 
mélangée  à  la  première;  el  cet  alcool,  devenu  anhy 
dre,  cautérise  dès  lors  la  muqueuse,  comme  le  ternit 
.le  l'alcool  rectifié  que  l'on  avalerait  d'un  trait 

:  On  pourra  se  faire  une  idée  de  cette  difficulté  de 
répartition  de  l'alcool  dans  le  vin  travaillé,  par  le  lait 

52 


16*3 


NOTES   ADDITIONNELLES. 


1644 


suivant  :  après  avoir  mis  en  chantier  un  tonneau  de 
bon  vin,  de  cent  cinquante  litres,  divisez-le  en  trois 
zones  horizontales  de  cinquante  litres  chaque.  Si 
vous  analysez  à  pari  le  produit  de  chacune  d'elles, 
vous  trouverez  que  la  zone  du  milieu  renferme  plus 
d'alcool  que  la  première  et  l'inférieure  :  cela  vient-il 
de  ce  que  la  capacité  de  saturation  est  en  raison  de 
h  niasse,  et  que  la  zone  médiane  a  plus  de  capacité 
que  les  zones  inférieure  et  supérieure.  Je  l'ignore; 
mais  il  n'en  est  pas  moins  vrai  que  les  connaisseurs 
onl  toujours  soin  de  mettre  à  part,  souvent  comme 
mii  de  dessert,  le  tiers  central  de  leur  tonneau. 

i  Si  le  changement  de  l'eau  potable  produit  un 
certain  trouble  dans  nos  fonctions  aigestives,  le  chan- 
gement de  qualité  devin  agit  avec  de  bien  plus  mauvais 
effets.  Le  vin,  en  effet,  porte  avec  lui  un  poison  ou 
un  auxiliaire  de  la  digestion,  selon  les  doses  du  îné- 
I  inge.  Or,  l'excès  pont  résulter  de  notre  peu  d'habi- 
tude; tel  vin  fait  pour  ce  buveur  est  trop  fort  pour 
une  personne  du  sexe  qui  n'en  a  pas  l'habitude.  Cal- 
culez par  là  l'effet  que  doit  produire,  le  dimanche, 
sur  l'estomac  du  pauvre  ouvrier,  buveur  d'eau  pen- 
dant six  jours  de  la  semaine,  cet  alcool  de  pommes 
de  terre  que  le  marchand  a  étendu  la  veille  avec  de 
l'eau  du  puits,  et  qu'il  a  coloré  à  la  hâte  avec  du 
myrtelle!  Vous  concevrez  encore  pourquoi  l'ouvrier 
dii  midi  de  la  France  n'est  presque  jamais  ivre,  et 
que  l'ouvrier  de  Paris  l'est  touies  les  fois  qu'il  sort 
du  marchand  de  vin  :  dans  le  Midi,  le  vin  est  exe  cl- 
ient et  il  est  à  lion  marché;  nul  n'en  manque  et, par- 
lant, nul  ne  le  fraude;  l'homme  en  a  l'habitude  et  il 
n'est  jamais  forcé,  par  la  cherté  du  produit,  à  en  in- 
terrompre l'usage. 

c  Un  illustre  académicien,  qui  travaille  la  statisti- 
que avec  des  additions  et  des  soustractions  seulement, 
faisait  un  jour  observer  à  son  auditoire,  pour  lui 
prouver  combien  les  mœurs  du  peuple  étaient  cor- 
rompues, qu'on  voyait  tous  les  vingt  pas  un  cabaret 
dans  la  rue  Moulletard  ;  cl  que  dans  la  Chaussée- 
d'Antin  on  rencontrait  à  peine  un  marchand  de  vin 
aux  coins  des  rues;  un  ouvrier  qui  fait  de  la  statisti- 
que avec  du  bon  sens  lui  répondit  : 

«  Cela  vient  de  ce  que,  dans  la  Chaussée-d'Anlin, 
chaque  habitant  a  sa  cave,  et  des  meilleurs  vins 
fournie;  et  que,  dans  la  rue  Mouffetard,  le  peuple  n'a 
d'autre  cave  que  le  cabaret.  Mais  dans  la  Chaussée- 
d'Anlin,  chaque  riche  consomme  plus  à  lui  seul  en 
un  repas  qu'un  pauvre  diable  ne  parvient  à  le  faire 
au  bout  de  trois  semaines. 

<  Tout  l'auditoire,  y  compris  le  professeur,  conçut 
parfaitement  bien  la  justesse  de  celte  contre-statisti- 
que. » 

Coloration  artificielle  des  vins.  —  La  couleur  des 
vins  rouges  provient  des  pellicules  des 
avec  lesquels  on  fail  fermenter  le  moù 
principe  colorant,  qui  est  cristallisante, 
l'acide  libre  du  jus  de  raisin,   se  dissout  à  mesure 
que  la  liqueur  devient  alcoolique  pendant  la  fermen- 
tation. Outre  ce  principe  colorant,  le  vin  enlève  aux 
pellicules  une  quantité  assez  considérable  de  tannin, 
auquel  le  vin  rouge  doit  sa  saveur  astringente,  ainsi 
que  la  propriété  de  changer  sa  couleur  ronge  en  une 
Éouleur  noire  brunâtre,  quand  on  y  ajoute  une  dissolu- 
tion d'un  sel  de  fer. 

Ou  admet  généralement  que  la  plupart  des  vins 
.  mges  doivent  en  partie  leur  couleur  à  des  matières 
Colorantes  étrangères.  Mais  les  marchands  préfèrent 
souvent  faire  usage  des  vins  d'Auvergne,  de  Langue- 
doc et  de  Ronssillon  pour  réchauffer  la  couleur  des 
\ins  et  pour  colorer  les  mélanges  qu'ils  destinent  à 
i  ire  vendus  au  détail. 

Nous  croyons  devoir  entrer  dais  quelques  détails 
sur  des  essais  fort  curieux,  faits  par  M.  Cheva- 
lier (1)  sur  la  matière  colorante  des  vins  naturels;  en 
prenant  aussi  en  considération  les  documents  pu- 
bliés par  divers  chimistes,  cl  surtout  ceux  fournis  par 


MM.  Cadet  de  Gassleouri  (l),  Jacob,  \ogel  (2),  Nées 
d'Esenbeck,  Uyan,  Clarys,  Bonisson. 

Les  matières  colorantes  et  tannantes  étrangères, 
dont  on  se  sert  pour  imiter  les  vins  rouges,  sont  : 
le  bois  de  Caiopeche,  ou  bois  d'Inde,  ou  bois  bleu, 
le  bois  du  Brésil,  le  bois  de  Fernambouc,  les  baies 
de  sureau,  les  baies  d'yèble,  de  troène  (effectivement, 
on  prépare  dans  une  partie  de  la  Champagne,  avec 
les  baies  d'yèble,  de  sureau,  de  troène  et  d'airelle, 
les  mûres  et  les  prunelles,  une  liqueur  fermentée 
destinée  à  augmenter  la  couleur  des  vins,  et  qu'on 
appelle  vin  de  Fisincs),  de  myrtille,  les  mûres  et  les 
prunelles. 

M.  Ryan  a  donné  (5)  la  liste  des  substances  sui- 
vantes qui  sont  employées  en  Angleterre  pour  falsi- 
fier les  vins  : 

1°  Les  amandes  amères,  pour  fournir  un  goût  de 
noisette; 

2°  Les  feuilles  de  laurier-cerise ,  pour  le  même 
objet; 

.5°  La  feuille  de  ronce,  l'eau  de  laurier-cerise  et 
iForvale,  les  feuilles  de  sureau,  pour  leur  donner  un 
fort  bouquet; 

A°  L'alun,  pour  clarifier  les  vins  jeunes  et  maigres  ; 

S»  Les  gâteaux  pressurés  de  graine  de  sureau,  pour 
donner  de  la  couleur  au  vin  d'Opor»; 

6°  Le  même  produit  pour  colorer  les  vins  blancs  ; 

7°  Les  astringents  suivants  :  la  sciure  de  chêne, 
la  prunelle  sauvage,  l'enveloppe  des  avelines,  pour 
donner  aux  vins  trop  jeunes  un  goût  astringent; 

8°  La  teinture  de  grains  de  raisins  secs,  pour  don- 
ner du  goût  aux  vins  frelatés; 

9°  Enfin  diverses  épices,  pour  donner  au  vin  un 
mordant. 

Maladie  des  vins.  —  Celles  qui  oiU  été  étudiées 
jusqu'ici  sont  : 

1°  La  polisse  ; 

2°  Le  passage  à  l'acide; 

5°  La  graisse; 

i°  Le  passage  à  l'amer  ; 

.>  Le  goût  de  fût. 

M.  Payen  a  très-bien  signalé  ces  cinq  maladies; 
nous  les  décrivons  d'après  ce  savant. 

1°  On  désigne  par  la  pousse  un  mouvement  à  fer- 
mentation tumultueuse  qui  se  manifeste  quelque 
temps  après  que  le  vin  a  été  mis  en  barriques.  Lors* 
que,  dans  ce  cas,  celles-ci  ont  été  hermétiquement 
closes,  il  peut  arriver  que  la  pression  intérieure 
augmente  au  point  de  faire  rompre  les  cercles  ou 
d'entr'ouvrir  les  douves  de  fond  en  forçant  les  bar- 
res qui  les  traversent.  On  ne  s'aperçoit  quelquefois 
de  cet  accident  que  lorsque  une  ou  plusieurs  barri- 
raisins  rouges  (lucs  ont  ainsi  ^ait  un  sorle  "  explosion,  et  laisse  per- 
>ût  et  dont  le  dre  une  grande  partie  de  la  totalité  du  vin  qu'elles 
le  '  rougi  par  contenaient.  Les  bondes  hydrauliques  et  le  tube  de 
!.'..„  sûreté  dont  on  fait  aujourd'hui  usage  préviennent 
constamment  cette  cause  de  déperdition.  Toutefois, 
lorsqu'on  aperçoit  la  fermentation  tumultueuse  se 
reproduire  à  cette  époque,  il  convient  de  la  faire 
cesser,  de  peur  que  ses  progrès  rapides  n'enlèvenl 
au  vin  toute  la  matière  sucrée,  et  ne  la  fassent  passer 
•i  l'amer.  On  arrête  la  fermentation  en  transvasant  le 
vin  dans  des  barriques  fortement  imprégnées  d'acide 
sulfureux  à  l'aide  d'une  mèche  soufrée  ;  on  y  par- 
vient mieux  encore  en  ajoutant  au  vin  un  millième 
de  sulfate  de  chaux.  Il  paraîtrait  que  l'on  peut  sus- 
pendre encore  la  fermentation  en  ajoutant  dans  cha- 
que barrique  un  quart  de  kilogramme  de  semence 
de  moutarde. 

Dans  tous  les  cas,  il  faut  coller  ces  sortes  de  vins 
aussitôt  que  la  fermentation  a  été  apaisée,  afin  d'en- 
lever le  ferment  en  suspension,  qui  est  la  principale 
cause  de  la  maladie. 


(I)  Annalen  de  Flmlustrie  nationale  et  étrangère. 


(I)  Dictionnaire  des  Sciences  médicales. 

\-i)  Journal  de  Pharmacie. 

ç>)  llanuel  de  Jurisprudence  »\édica!c 


1643 


NOTES    ADDITIONNELLES. 


IC4C 


2°  On  connaît,  sous  le  nom  do  passage  à  l'acide,  le 
développement  d'un  excès  d'acide  dans  le  vin;  ce 
phénomène  est  dû,  soit  à  une  trop  faible  proportion 

d'alcool,  soit  à  la  température  trop  élevée  île  l  air  des 
caves,  soit  à  des  secousses  répétées,  soit  enfin  au 
contact  de  l'air,  lorsque  les  pièces  sont  restées  en 
vidanges  ou  débouchées.  Le  meilleur  moyen  de  pal- 
lier le  mauvais  effet  produit  consiste  à  couper  le 
vin  acide  avec  son  volume  d'un  vin  plus  fort  et  moins 
avancé,  coller  ce  mélange,  le  tirer  en  bouteilles,  et 
le  consommer  le  plus  promptement  possible,  car  un 
tel  via  ne  se  conserve  plus. 

Cette  maladie  du  vin  a  donné  lieu  autrefois  à  des 
accidents  fort  graves,  par  suite  de  l'addition  de  li- 
lliarge,  faite  dans  le  but  réel  d'adoucir  le  vin;  mais 
on  produisait  ainsi  de  l'acétate  de  plomb,  doux  à  la 
vérité,  mais  qui  changeait  complètement  la  saveur 
aigre,  et  dont  l'action  vénéneuse  est  d'ailleurs  bien 
connue.  Des  règlements  de  police  et  la  surveillance 
du  conseil  de  salubrité  ont  fait  cesser  cet  abus. 

5°  On  dit  que  les  vins  tournent  au  gras  lorsqu'ils 
acquièrent  une  consistance  visqueuse;  ils  deviennent 
alors  tout  à  fait  impropres  à  servir  de  boisson  ; 
longtemps  on  a  ignoré  la  véritable  cause  de  ce  sin- 
gulier phénomène.  M.  François,  pbramacien  à  Nan- 
tes, est  parvenu  à  la  découvrir;  il  a  démontré  qu'elle 
tenait  à  la  présence  d'une  matière  gâtée,  analogue  à 
la  glaïadîne  ;  et,  en  effet,  ce  sont  les  vins  blancs,  sur- 
tout ceux  qui  contiennent  le  moins  de  tannin,  qui 
sont  sujets  à  cette  maladie.  M.  François  fut  naturel- 
lement porlé  à  en  chercher  le  remède  dans  une  addi- 
tion de  matière  astringente  :  sans  doute  le  tan,  la 
noix  de  galle  et  toutes  les  substances  riches  en  tan- 
nin eussent  produit  l'effet  désiré;  mais  il  fallait  évi- 
ter d'ajouter  une  matière  dont  la  saveur  désagiable 
nuisit  à  la  qualité  du  vin.  M.  François  est  parvenu 
à  ce  résultat  en  employant  des  sorbes  lorsqu'elles 
sont  le  plus   astringentes,  c'est-à-dire  un  peu  avant 

FIN  DES  NOTES 


l'époque  de  leur  maturité.  Voici  comment  on  opère  : 
Ou  écrase  dans  un  mortier  une  livre  de  ces  fruits, 
que  l'on  jette  dans  une  barrique  contenant  le  vin 
niant,  ou  dans  laquelle  on  a  transvasé  les  bouteil- 
les quille  renfermaient  ;  on  agile  vivement  ci  à  plu 
sieurs  reprises,  puis  on  laisse  reposer  pendant  un 
jour  ou  ileux.  Alors  le.  tannin,  s'unissanl  à  la  subs- 
tance  azotée,  la  sépare  du  liquide  auquel  elle  com- 
muniquait la  viscosité.  Ou  clarifie  avec  de  la  colle 
de  poisson,  et  l'on  lire  en  bouteilles  le  vin  qui  a  re- 
pris toute  sa  fluidité  et  qui  n'est  plus  sujet  à  la  mê- 
me maladie.  On  arriverait  probablement,  d'après 
M.  Payen,  au  même  résultat  en  employant  des  lu- 
pins ou  des  rafles  écrasés. 

■4°  Le  vin  passe  à  l'amer  par  suite  d'une  fermen- 
tation trop  complète  ;  car  il  parait  que  les  bons 
vins,  quelque  vieux  qu'ils  soient,  ne  doivent  jamais 
avoir  épuisé  toute  leur  substance  fermentescible  ;  du 
moins  il  est  certain  (pie  la  fermentation,  complète 
par  toutes  les  circonstances  les  plus  favorables,  don- 
ne toujours  du  vin  de  mauvais  goût  et  souvent  très- 
amer.  Le  meilleur  moyen  de  remédier  à  ce  défaut, 
du  moins  en  partie,  consiste  à  mélanger  ces  vins 
avec  leur  volume  d'un  vin  analogue,  mais  plus  nou- 
veau. On  colle  ensuite,  puis  on  lire  en  bouteilles. 

5°  Les  vins  acquièrent  souvent  dans  des  fûts  qui 
sont  longtemps  restés  vides,  celte  saveur  désagréa- 
ble, désignée  par  lé  goût  de  fût,  par  suite  du  déve- 
loppement des  moisissures.  11  est  ordinairement  dif- 
ficile et  quelquefois  impossible  d'enlever  entièrement 
ce  goût  désagréable.  L'un  des  moyens  qui  réussis- 
sent le  mieux  consiste,  après  avoir  changé  la  pieu-, 
à  agiter  fortement  dans  le  vin  environ  un  demi  kilo- 
gramme d'huile  d'olive  fraîche.  11  paraîtqu'une  huile 
essentielle,  principale  cause  du  goût  de  lût,  est  en- 
traînée à  la  superficie  par  l'huile  ajoutée,  et  qu'ainsi 
le  goût  désagréable  qu'elle  occasionnait  diminue 
beaucoup. 

ADDITIONNELLES. 


TABLE    ANALYTIQUE 


(i) 


Ablette. 

Abrus  precalorius.  Voyez  Glycyrrbi- 

zine. 
Absinthe- 
Absorption. 
Abus  des  liqueurs  alcooliques.  Voy. 

Eaux-de-vie. 
Abus  du  vinaigre.  Voy.  Vinaigre. 
Accroissement  de  l'organisme  animal. 

V.  Aliments. 
Acétates. 
Acétate  de  cuivre.  V.  Cuivre,  sels. 

—  de  morphine.  V.  Morphine. 

—  de  quinine.  V.  Quinine,  sels. 
Acétique  (acide).  V.  Vinaigre. 
Acétone. 

Acides. 

Acide  carbonique  liquéfié,  employé 
comme  force  motrice.  V.  Carbo- 
nique (acide). 

Acide  cliloreux.  V.  Chlore 

—  chlorique.  V.  Chlore. 

—  hydrocblorique.  V.  Chlorhydri- 

que  (acide). 

—  marin  déphlogisliqué  V.  Chlore. 
Acide  muriatique.  V.  ChlorhyJnque 

(acide). 
Acide  muriatique  oxygéné.  V.  Chlore. 

—  perchlorique   ou  oxychlonqiie. 

V.  Chlore. 
„     —  prussique.  V.  Cyanure  de  potas- 
sium. 


Acide  sulfurique  glacial  ou  fumant,  ou 
acide  de  Nordbaiisen.  V.  Sulfurique 
(acide). 

Acier. 

Aconit  napel. 

Adipocire.  V.  Cliolestériae. 

Aérolithes.  V.  Pierres  météoriques. 

Aérostats,  comment  on  les  gonfle.  V. 
Hydrogène. 

Altinafte. 

Alunite. 
—  V.  aussi  Combinaison   chimique, 
et  note  1". 

Asiate. 

Agents  de  la  conservation  des  bois. 
V.  Bois. 

Agrégation. 

Agriculture,  emploi  des  plâtres.  V. 
Plane. 

Ai^iie-marine.V.  Topaze  et  Emeraude. 

Aimant. 

Air. 

—  V.  Atmosphère.  —  Ses  propriétés 
chimiques.  V.  Oxygène.  —  Compo- 
sition de  l'air  et  oxygène  enlevé  par 
la  respiration.  V.  noie  2.  —  Son  rôle 
dans  la  respiration  des  plantes  et 
des  animaux.  V.  Phénomènes  de  la 
combustion  dans  les  êtres  organisés. 
— Quantité  nécessaireà  chaque  hom- 
me. V.  Ibid. 

Air  déphlogisliqué,  Air  vital.  V.  Oxy- 
gène. 


(I)  Nous  avons  indiqué  dans  cette  table  beaucoup  de  faits  et  d'observations 
Tordre  alphabétique  du  Dictionnaire. 


Alabastrite.  V.  Albairc  et  Gypse. 

Alambic. 

Albâtre. 

—  V.  Gypse. 

AtBERTLE  GnAND. 

Albumine. 

—  V.  Aliments. 
Albumine  végétale. 

—  V.  Aliments. 
Alcalis. 

Alcali  minéral.  V.  Soude. 

Alcali  minéral  vitriolé.  V.  Sulfate  de 

soude. 
Alcali  végétal.  V.  Potasse,  carbonate. 
Alcali  volatil.  V.  Ammoniaque. 
Alcali  volatil  concret.  V.   Sesqukar- 

bonate  d'ammoniaque  au  niolAvi.uo- 

NIAQUE. 

Alcalimétrie. 
Alcaloïdes. 

—  V.  Alcalis. 
Alcool. 

—  Sa  proportion  en  volume?  dans  les 
vins  et  quelques  autres  liqueurs  ou 
boissons.  V.  Vin. 

Alchimie.  V.  Pierre  philosophale  el 
Raymond  Lulle,  etc.. 

ALDiisi.inventeurdes  appareils  propres 
à  garantir  les  pompiers  de  l'action 
des  flammes.  V.  Toiles  métalliques 

Aie.  V.  Bière. 

Aliments. 

—  V.  note  3. 

diverses  qui  n'ont  pas  été  portés  dans 


Alimentscoloriés.V.  Matières  colorantes 
employées  pour  quelques  aliments. 
Allumettes  chimiques. 

—       V.    Phosphore  ,  Potasse  , 
chlorate. 
Aloès. 

AlquifoUX.  V.  Plomb,  sulfure. 
Alumine. 

—  V.  Aluminium. 
Aluminium. 
Aluminile.  V.  Aluuile. 
Alun. 

Alunite. 

Amalgame.  V.  Mercure  (usages),  Ar- 
gent. 

Amande.  V.  Huiles  volatiles  essen- 
tielles. 

Ambre. 

Ambre  jaune.  V.  Succin. 

Amer  de  Weltlier.  V.  Chimie  animale. 

Améthyste.  V.  Quartz. 

Améthyste  orientale.  V.  Saphir. 

Amiante. 

—  V.  note  4. 
Amidine. 
Amidon. 

—  V.  note  S. 

—  Réactif  (Je  l'iode.  V.  Iode. 
Ammoline.  V.  Huile  empyreumalique 

animale. 
Ammoniaque. 

—  Son  rôle  dans  les  phénomènes  de 
l'organisation.  V.  Statique  chimique 
d. 's  eues  organisés.  -Sou  assimi- 
lation par  les  racines  des  plantes. 
V.  Nutrition  des  piaules. 

Ammonium.  V.  Ammoniaque. 

Amorphisme. 

Ampère.  Sa  théorie  cristallo-atomique. 
V.  Théorie  crislallo-atomique. 

Amptiides  (sels).  V.  Oxygène. 

Aniphigène. 

Ampbigènes  (corps).  V.  Oxygène. 

Analyse. 

Analyse  chimique  des  plantes.  V.  Sub- 
stances végétales. 

Analyse  des  minéraux. 

Andalousite. 

Audroïde.  V.  Albert 4e  Grand. 

Animaux,  composition  atomique. 

Animaux  carnivores  et  herbivores, 
s'assimilent  les  mêmes  principes. 
V.  Statique  chimique  des  êtres  or- 
ganisés. 

Animaux  microscopiques  du  ferment. 
V.  Ferment. 

Animaux  iufusoires.  V.  Germination. 

Animé  (résine). 

Anthracite. 

Antidote  contre  les  empoisonnements 
par  le  cuivre.  V.  Cuivre;  —  par 
l'arsenic.  V.  Arsenic. 

Antimoine. 

Antimoine  diaphonique.  Y.  Anti- 
moine. 

Appareils  chimiques. 

Appareils  simples  à  courants  constants. 
Voy.  Electricité  dégagée  dans  les 
actions  chimiques. 

Ai'I'ert,  procédé  pour  la  conservation 
des  substances  organiques.  V.  Con- 
servation des  matières  organiques. 

Arabes,  leurs  connaissances  eu  chimie. 

Arabine. 

Arachide.  V.  Corps  gras. 

Arbre  de  la  vache.  V.  Cire. 

Arbre  de  Hiane.  V.  Mercure,  usages. 

Ardoises. 

Argent. 

Argent  fulminant.  V.  Argent,  oxyde. 

Argentan.  V.  Nickel. 

Argenture  et  plaqué. 

'm    i  |  e 
—     V.  Aluminium. 

Argile  sniecliqne. 

Aricine. 

AllMLI.D  DE  VlLLENEOVE. 

Arragonite. 


TABLE  ANALYTIQUE. 

Arrow-root. 

Arséniaics.  V.  Arenic,  se/s. 

Arsenic. 

Arsénieux  (acide).  V.  Arsenic. 

Arsénique  (aride).  V.  Arseuic. 

Arséuilede  cuivre.  V.  Cuivre,  sels. 

Arsénite  de  potasse.  V.  Potasse. 

Asheste.  V.  Amiante  et  note  4. 

Asparagine. 

Asphalte. 

Assa-fœtida 

Astérie. 

—  V.  Saphir. 
Atmomèlre.  V.  Evaporalion. 
Atmosphère. 

—         V.  Air. 
Atomes. 

—  V.  Théorie  atomique. 
Atomes  des  philosophes  grecs  V  Alo- 

mes. 

Atomisme  de  Leucippe,  de  Démocite , 
d'Epicure,  de  Gassendi,  de  Wolf, 
Swedenborg,  Lesage,  Dallon.  V. 
Atomes. 

Augite.  V.  Corindon  et  Pyroxène. 

nvelanèdes. 

Aventurine.  V.  Couleurs  dans  les  mi- 
néraux. 

Azotate  de  potasse.  V.  Nitre. 

Azotate  hydrique.  V.  Azotique  (acide). 

Azote,  son  assimilation  par  les  racines 
des  plantes.  V.  Nutrition  des  plan- 
tes. —  Son  rôle  dans  la  nutrition  des 
animaux.  V.  Aliments. 

Azotide  de  chlore. 

Azotique  (acide). 

Azoture  de  potassium.  V.  Potasse. 

Azurile. 

B 

Bablab. 

Bacon. 

Badigeon.  V.  Chaux. 

Balance,  son  usage  en  chimie.  V.  Ap- 
pareils chimiques. 

Ballons,  comment  ou  les  goolle  V. 
Hydrogène. 

Barium. 

Barwood. 

Baryte.  V. Barium. 

Baryte  carbonalée.  V.  Wilhérite. 

Base,  basique. 

—  V.  Oxygène. 

Bases  organiques.  V.  AlcaloiJes. 
Basson  ne. 

Baltitures  (oxydes  des).  V.  Fer. 
Baume  de  la  Mecque. 

—  du  Pérou. 

—  de  Tolu. 

BÊCHER. 

Belladone.  V.  Huiles  et  Corps  gras. 

Ben.  V.  Corps  gras. 

Benjoin. 

Benzoïle.  V.  Benzoïque. 

Benzoïque  (acide). 

Béril.  V.  Picnite  etEmeraude. 

Bertliiérite. 

Berzelws. 

—  Belles  paroles  de  ce  chimiste  sur 
la  nécessité  d'une  puissance  organi- 
satrice. V.  Corps  organisés. 

Bétel. 

Bétons.  V.  Chaux  hydrauliques. 

Beurre. 

—  (économie  domestique). 
Beurre   d'antimoine.    V.    Antimoine, 

protochlorure. 

Beurre  de  bismuth.  V.  Bismuth,  chlo- 
rure. 

Beurre  de  Galant.  V.  Corps  gras. 

Bourre  de  muscade.  V.  Corps  gras. 

Bézoards. 

—      V.Bile. 

Biborate  de  soude.  V.  Borax. 

Bicarbonate  de  magnésie.  V.  Magnésie. 

—  de  soude.  V.  Soude. 

—  de  potasse.  V.  Potasse. 
Bière. 


1GJ8 

Bière  de  Bavière. 

Bijoux. 

Bile. 

Bile  de  bœuf. 

Bioxyde  d  hydrogène. 

Bismuth. 

Bitume  glutineux  V.  Mallhe. 

Bitume  de  Judée.  V.  Asphalte. 

Biiuiue  élastique.  V.  Poix  minérale. 

Blanc  de  plomb.  V.  Céruse. 

Blanc  de  Venise,  de  Hollande,  de 
Hambourg.  V.  Cérusç, 

Blanc  de  fard.  V.  Bismuth,  sout-nilrale. 

Blanc  de  baleine.  V.  Graisse. 

Blanc  d'oeuf,  antidote  contre  les  em- 
poisonnements par  les  sels  métalli 
ques.  V.  Albumine. 

Blanchiment  des  toiles.  V.  Chlorile  de 
chaux,  au  mot  Calcium.  —  V.  Soude. 

Blende  ou  Sulfure  de  zinc.  V.  Zinc:. 

Bleu  de  Prusse.  V.  Cyanure  de  potas- 
sium et  note  6. 

Bleu  de  Prusse  natif.  V.  Fer,  pro 
losulfate. 

Bolides.  V.  Pierres  météorites. 

Borate  de  soude.  V.  Borax. 

—  de  chaux.  V.  Calcium. 

—  de  magnésie  ou  Boracite.  V. 

Magnésie. 
Borax. 
Bore. 
Borique. 
Bois. 

—  V.  Ligneux. 

Bois  bitumineux.  V.  Ligniie  fibreux. 
Bois  de  santal.  V.  Couleurs  »égélales, 

11. 

Bois  de  Brésil.  V.  Couleurs  végétales, 

M- 

Bois  de  campêche.  V.  Couleuis  végé- 
tales, §  1. 

Bois  des  îles.  V.  Bois. 

Bois  de  Femainbouc.  V. Couleurs  vé- 
gétales, S  I . 

Boucanage.  V.  Conservation  des  ma- 
tières organiques. 

Bougies  stéariques. 

Bouillons  gras. 

Boulangerie,  son  origine.  V.  Levain. 

Bouquet  et  saveur  des  vins. 

Boussingault,  ses  idées  sur  la  nutrition 
des  plantes.  V.  Nutrition  des  plantes. 

Bouieilles,  fabrication  et  es0ai  des  h  >u- 
teilles  à  vin  de  Champagne.  V.  Vin. 

Bouteille  de  Leyde.  V.  Electricité. 

Bouteilles ,  verre  à  bouteilles.  V. 
Verre. 

Boyaux  insufflés.  V.  Air. 

Brance.  V.  Bière. 

Briques. 

Briquet  pneumatique.  V.  Calorique. 

Briquettes.  V.  Eclairage  au  gaz  et 
Houille. 

Brome. 

—  son  extraction.  V.  Varechs. 
Bromure  depotassium.  V.  Potasse. 
Bronze. 

—  V.  Cuivre,  Elain,  alliages. 
Bronzite.  V.  Diallage. 

Brou  de  noix. 

Brouillard.  V.  Eau. 

Brucine. 

Bulyrine.  V.  Beurre. 

Byssus. 

c 

Cacao.  V.  Huiles. 
Cachalot.  V.  Corps  gras. 
Cachou. 

Cadavres  (moyen  de  conservation) 

Cadmium. 

Café. 

Caïucique  (acide). 

Cajeput.  V.  Huiles. 

Calcaire.  m 

Calcédoine.  V.  Quartz  et  Sardoine.     * 

Calcin. 

Calcinatior 


10-S9 

Calcium. 

Calculs  urinaires.  V.  Urine. 

Caleiiduline.  V.  Mucilage  végétal. 

Calomel.      )  V.  Mercure ,  protocliio- 

Calomélas.   (     rure. 

Calorique. 

Calorique  latent.  V.  Calorique. 

Calorique  spécilique  des  corps  simples. 
V.  Atomes. 

Calorique  des  composés.  V.  Atomes. 

Camée.  V.  Bijoux. 

Caméléon  minéral.  V.  Manganèse 
(acide). 

Cameline.  V.  Corps  gras. 

Camphre. 

Camwood.  V.  Barvvood. 

Cannabiue.  V.  Couleurs  végétales,  §  2. 

Cannelle.  V.  Huiles  volatiles  essen- 
tielle?. 

Cautharidine. 

Caoutchouc. 

—  V.  note  H. 
Caoutchouc  minéral.  V.  F.latérile. 
Caoutchouc  fossile.  V.  Poix  minérale. 
Carat,  origine  de  ce  mol.  V.  Diamant. 
Carbonate  de  cbaux. 

—  V.  Calcaiie. 

—  de  polasse.  Y.  Potasse. 

—  d'ammoniaque.   V.  Ammo- 

niaque (sels). 

—  neuire  de  soude.  V. Soude. 

—  de  plomb.  V.  Céruse. 

de  magnésie.  V.  Magnésie. 

—  de  slrontiane.  V.  Strontium. 

—  de  baryte.  V.  Barium. 

—  de  cuivre.  V.  Cuivre  (sels). 

—  d'argent.  V.  Argent. 

—  de  fer.  V.  Sidérose. 
Carbone. 

—  Son  assimilation  dans  les  végétaux. 
V.  Nutrition  des  plantes  et  phéno- 
mènes de  la  combustion  dans  les 
élrcs  organisés. 

Carbonique  (acide). 
—  Sa  solidification.  V.  Gaz  et  note  9. 

Carbure  de  fer.  V.  Graphite. 

Carbure  d'hydrogène. Y.  Carbone. 

Carmin.  V.  Cochenille. 

Cartes  de  visites. 

Carlhame  (safranum). 

_  —      Y .  Couleurs  végétales,  §  1 . 

Caséine. 

Caséine  végéiale.  V.  Aliments. 

Caséum. 

Cassitérite. 

Castine.  V.  Fer. 

Castoréum. 

Catalyse. 

Calalytique  (phénomène).  V.  Ammo- 
niaque. 

Causlitication 

Caviar. 

Cellulose. 

—      V.  Plantes,  leur  composition , 
et  Bois. 

Cémentation.  V.  Acier. 

Céréales,  composition  de  leurs  fruits. 
V.  Gluten. 

Cérébrine. 

Cérine.  V.  Cire. 

Cérium. 

Cérumen. 

".éruse. 

Cerveau. 

f.ervoise. 

Cévadique  (acide). 

Chaleur.  V.  Calorique. 

Chaleur  spécifique.  V.  Calorique. 

Chaleur  animale. 

Chalumeau. 

Chalumeau aérhydrique  V. Hydrogène. 

Chalumeau  à  gaz  oxyhydrogène.  V. 
Hydrogène. 

Chamoisite. 

ClTAPTAX. 

Charbon  de  bois. 

Charbon  d'os. 

Uuaibon,  ses  propriétés  Jccoloraules  et 


TABLE  ANALYTIQUE. 

désinfectantes,  v.  Carbone  et  noie  10. 

Charpie, différence  entre  la  charpie  de 
ciiion  et  celle  de  chanvre  et  de  lia 
V.  Coton.  \ 

Chatoiement.  V.  Couleurs  dans  les  mi- 
néraux. 

Chaudières,  moyen  de  prévenir  les 
incrustations.  V.  Plâtres. 

Chaudières  à  vapeur,  électricité  dé- 
veloppée dans  l'expansion  de  la  va- 
peur. V.  Electricité  dégagée  dans 
les  actimis  chimiques. 

Chaulage  du  blé.  V.  Cbaux. 

Chaux. 

I  baux  hydrauliques. 

Chaux  Ouatée.  V.  Fluorine. 

Cbaux  sulfatée.  Y.  Gypse. 

(  ha-vayer. 

Chenevis.  Y.  Huiles  et  Corps  gras. 

Chica.  V.  Couleurs  végétales,  §  1. 

Chiffons,  leur  usage.  V.  Papier. 

Chimie. 

Chimie  organique. 

Chimie  animale. 

Chitine. 

Chlorate  de  polasse.  V.  Potasse. 

Chlore. 

Chlorhydrate  de  soude.  V.  Sel  marin. 

Chloride  nilreux.  V.  Azolide  de  chlore. 

Chlorite  de  potasse.  V.  l'otasse. 

Culoriie  de  chaux.  V.  Calcium. 

Chlorite  de  soude.  V.  Soude. 

Chloroforme. 

Chlorophylle.  V.  Cire. 

Chlorure  de  calcium.  V.  Calcium. 

Chlorure  d'azote.  V.  Azolide  de  chlore. 

Chlorure  de  polassium.  V.  Potasse. 

Chlorured'oxyde  de  carbone.  V.  Chlore. 

Chlorure  de  sodum.  V.  Sel  mariu  et 
Salmare. 

Chlorure  de  plomb.  V.  Plomb. 

Chlorures,  leurs  usages. 

Cholestérine. 

Chromate  de  plomb.V.  Plomb,  cliromule. 

Chromate  de  potasse.  V.  Potasse. 

(brome. 

Chromiie. 

Curysobéril. 

—  V.  Cymophane. 
Chrysocale.  Y.  Cuivre. 
Chrysocolle.  V.  Borax. 
Chrysolite.  Y.   Corindon,  Curysobéril 

et  Topaze. 
Chrysolite  des  volcans.  V.  Péridot. 
Chrysopale.  \ .  Cymophane. 
Chrysopaze. 
Chyle. 

Chyme.  V.  Digestion. 
Cicutine. 
Cidre. 
Ciment   romain. 

—  V.  Chaux  hydrauliques. 
Cinabre. 

Cinabre  natif.  V.  Mercure. 

Cinabre  vert.  V.  Plomb,  chromate. 

Cinchonine. 

Cire. 

Cire  à  cacheter.  V.  Gomme-laque. 

Citrique  (acide). 

Civette. 

Clarification  deseaux  troubles.  V.  Alun. 

Clarilicaiion  du  vin.  V.  Vin. 

Classilication  des  métaux.  V.  Métaux. 

Clinquant. 

Clivage. 
—    V.  Cristaux. 

Cloches,  renferment-elles  de  l'argent? 
V.  Bronze. 

Coagulation  du  lait. 

Cobalt. 

Cobalt  arsenical.  V.  Smalline. 

Cochenille. 

Codéine. 

Cohésion.  V.  Affinité. 

—  Son  influence  sur  l'affinité.  \ .  Affi- 
nité. 

Coing,  Mucilage  de  coing.  V.  Muci- 
lage végétal. 


IG50 

Coke.  V.  Eclairage  au  gaz,  Houille  ci 

note  7. 
Colcolhar. 

—  V.  Fer,  peroxyde. 
Colique  de  plomb.  V.  Plomb,  alluiga. 
|  ollage  du  vin.  V.  Vin. 

Collage  du  papier.  Y.  Papier. 
Colle. 

—  V.  Gélatine. 
Colle  de  poisson.  V.  Colle. 
Colle  à  bouche.  V.  Colle. 
Colle  forte.  V.  Colle. 
Collodion.  V.  Colon-poudre. 
Colombium.  V.  Tantale. 
Colophane. 
Colostrum. 
Colza.  V.  Huiles. 
Combinaison. 

—  V.  Nomenclature  chimique. 
Combustion. 

—  V.  Oxygène. 
Commotions  électriques.  V.  Electricité, 
Compteurs.  V.  Eclairage  au  gaz. 
Concrétions  arthritiques.  Y.  Synovie. 
Condensation  des  gaz  par  les  corps  po- 
reux. V.  Gaz. 

Conducteurs  (corps)  ou  non   conduc- 
^  leurs  du  calorique.  V. Calorique. 

Conductibilité  des  métaux  pour  le  ca- 
lorique et  l'éleciricilé.  V.  Métaux. 

Congrève  (fusée  à  la). 

Conservation  des  matières  organiques. 

Conservation  des  bois.  V.  Bois. 

Constitution  chimique  des  roches. 

Conté,  ses  crayons.  V.  Graphite. 

Contrepoison.  V.  Albumine. 

Copahu. 

Copal. 

Copal  fossile. 

Corindon. 

Corindon  granulaire.  Y.  Emeril. 

Corindon  vermeil.  V.  Saphir. 

Cornaline.  V.  Sardoine. 

Cornue. 

Corps  gras  (usages). 

Corps  simples  pondérables. 

Corpsorganisés,  composition  atomique. 

Corps  simples.  V.  Nomenclature  chi- 
mique. 

Corps  hétérogènes  en  contact  déve- 
loppent l'électricité.  V.  Electricité. 

Coton. 

Colon-poudre 

Couleurs  végétales. 

Couleurs  dans  les  minéraux. 

Coupellation. 

Coupelle.  Y.  Argent. 

Couperose  blanche.  V.  Zinc,  sulfate. 

Couperose  verte.  V.  Sulfate  de  fer. 

Couperose  bleue.  V.  Cuivre. 

Craie  de  Briançon.  V.  Stéatite  et  talc 
commun. 

Crayons  rouges  ou  sanguines.  V.  Ga- 
giste. 
Crème. 

Crème  de  tartre.  V.  Tartraies. 
Créosote. 

Creuset.  V.  Appareils  chimiques. 
Cristal. 

Cristal  de  roche.  V.  Quartz. 
Cristallisation. 

—  V.  Théorie  atomique  et  cohésion. 
Cristallisation  simultanée  des  sels  cou- 
tenus  dans  la  même  dissolution.   Y. 
Théorie  atomique. 
Cristaux. 
Crocoïse. 
Crocus  melalloruni.  V.  Antimoine  (sul. 

fure). 
Croiselie.  V.  Staurolide. 
Crolon.  V.  Huiles  et  Corps  gras 
Cryophore  ou  porte-glace,  instrument 
pour  produire  du  froid.  Y.  Calorique. 
Cuir  de  liussie.  V.  Maroquin. 
Cuivre. 

Cuiire  carbonate.  V.  Azurite  cl  Mala- 
chite. 
Cuivre.  V.  Panabase. 


luJl 
Curaçao. 

Curarioe. 

Curcuma.  V.  Couleurs  végétales,  §  2. 
Cyanate  d'ammoniaque.  V.  Urée. 
Cvanhydrique  -(acide).   Y.  Hydrocya- 

uique. 
Cyanique  (acide).  V.  Cyanogène. 
Cyauite.  V.  Disthène. 
iyamgène. 
Cyanure  de  potassium. 
Cyanure  de  ter  et  de  potassium. 
Cymophane. 

V.  rierres  précieuses  et 
Chrysobéril. 

D 

Dalles. 

Damasquiner.  V.  Acier. 

Dammara  (lésine). 

Davy  (Humpliry.). 

—  Ses  iiiées  sur  la  nomenclature.  V. 
note  17. 

Décoction. 

Découpage  du  verre.  V.  Verre. 

Décompositions  chimiques,  effets  élec- 
triques produits.  V.  Electricité  dé- 
gagée dans  lus  actions  cliimiques. 

Déflagrateur.  V.  Electricité. 

Déliquescence. 

Delphine. 

Densité  de  l'eau.  V.  Eau. 

Dents. 

DcscnoiziLLES.sa  méthode  d'essai alca- 
limétriqne.  V.  Alcalimétrie. 

Désinfection. 

Désoxvdation. 

Desoxydation  des  métaux.  V.  Rédu- 
ction,  etc. 

Deutocblorure  de  phosphore.  V.  Phos- 
phore. 

—  d'élain.  V.  Etain. 
Deulonitrate  de  cuivre.  V.  Cuivre  sels. 
Deutosulfure  d'élaiu.  V.  Elain. 
Deutoxyde  de  chlore.  V.  Chlore. 

—  de  potassium.  V.  Potassium. 
*-        d'élain.  V.  Etain. 

—  de  plomb.  V.  Plomb. 
Dextrine. 

Diabète.  V.  Sucre 

Diallage. 

Diamant. 

Diaspore.  V.  Aluminium. 

Diasiase.  V.  Sucre. — Sa  réaction  pour 
rompre  les  téguments  de  la  recule. 
V.  Endosmose. 

Dichroisme.  V.  Polyehroïsme. 

Digestion. 

Dimorphisme. 

—  V.  Isomorjihisme. 

Diopside. 

Dissolutions  chimiques,  effets  électri- 
ques produits.  V.  Electricité  déga- 
gée dans  les  actions  chimiques. 

Distillation. 

Dorure. 

Dumas,  discute  la  théorie  des  atomes. 
V.  Atomes. 

Dureté. 
—  V.  Cohésion. 

Dusodyle. 

Dutrochet,  ses  expériences  d'endos- 
mose. V.  Endosmose. 

E 

Eau. 

Eau  (boisson). 

Eau  séléniteuse,  son  inconvénient.  V. 

Plaire, 
l'an  distillée.  V.  Eau. 
Eau  trouble,  purifiée  par  l'alun.  V.  Alun. 
Eau,  histoire  de  l'analyse  de  l'eau. 

Voy.  note  12. 
Eau  gazeuse  artificielle. 
I  m  minérale  et  thermale. 
Eau  île  mer. 
—  V.  Eau. 
Eau  de  javelle.  V.  Potasse,  chlorite  (le 

Volume. 
Eau-forte,  V.  Azotique  (ai 


TABLE  ANALYTIQUE. 

Eau  régale. 

Eau,  son  action  sur  le  plàire.Voy  Plâtre. 

Eau  oxygénée. 

Eau  céleste.  V.  Cuivre  sulfaté. 

Eau  phagédéuique.  V.  Mercure,  deu- 
tochlnrure. 

Eau  mercurielle.  V.  Mercure,  deulo- 
nitrate. 

Eau  blanche.  Y.  Acétate. 

Eau  africaine. 

Eau  de  Perse,  d'Egypte,  de  Chine,  etc. 
V.  Eau  africaine. 

Eaux  ammoniacales.  V.  Eclairage  au 
gaz. 

Eaux-de-vie  et  liqueurs. 

Ebullition.  V.  Calorique. 

Ecailles  de  poissons. 

Eclairage  au  gaz. 

Eclat  (minéralogie) 

Ecume  de  mer.  V.  Magnésie. 

Effervescence.  V.  Carbonique  (acide). 

Egagropiles. 

Egrâppage.  V.  Vin. 

Egyplieus,  leurs  connaissances  en  chi- 
mie. 

Elaîne. 

Elatérite. 

Electricité. 

Electricité,  ses  rapports  avec  l'affinité. 
V.  Affinité.  —  Joue-t-elle  un  rôle 
dans  la  formation  du  nilre?  V.  Nilre. 

Electricité  dégagée   dans  les  actions 

chimiques. 

—        dégagée  dans  l'expansion  de 

la  vapeur  des  chaudières. 

V.    Electricité    dégagée 

dans  les  actions  chimiques. 

Electro-chimie.  V.  Electricité. 

Electro-magnétisme.  V.  Eorce  électro- 
magnétique. 

Electromètre.  V.  Electricité. 

Electroscope.  V.  Electricité. 

Eléencéphol.  V.  Cérébrine. 

Eléments.  V.  Nomenclature  chimique. 

Elémi  (résine). 

Eléoptene.  V.  Huiles  volatiles  essen- 
tielles. 

Ellagique  facide). 

Email.  V.  Etain,  sels. 

Embaumements. 

Emhii,  dextrine  employée  contre  les 
effets  de  l'embu  stir  les  tableaux. 
Voy.  Dextrine. 

Emeraude. 

—  V.  rierres  précieuses. 
Emeril. 

Emétine. 
Emétique. 

—  V.  Zinc,  sulfate. 

Emission  (système  de  1').  V.  Lumière. 

Emplâtre  diapalme,  V.  Savon  d'oxvde 
de  plomb 

Empois.  V.  Amidon. 

Empoisonnement. 

Empoisonnement  par  l'arsenic.  V.  Ar- 
senic. 

Emulsion.  V.  Albumine  végétale. 

Encens.  V.  Oliban. 

Encres  diverses.  V.  note  12. 

Encre  usuelle. 

Encre  des  imprimeurs. 

Encre  rouge. 

Encre  sympathique. 
—     V.  Cobalt. 

Encre  de  seiche. 

Endosmose. 

Engrais 

—  Son  rôle  dans  la  nutrition  des  plan- 
te,. V.  Nutrition  des  plantes. 

Engrais  commerciaux. 

Engrais  flamand.  V.  Engrais  com- 
inerciaux. 

Enveloppes  des  animaux,  et  dPS  plan- 
tes, composition.  V  Cellulose. 

Epidémies,  leurs  causes.  V.  Air. 

Epiderme. 

Epingles. 

—  Leur  étamage.V.  Elain,  alliages 
Equisélique  (aefi' 


1653 

Equivalents  chimiques. 

Equivalents  des  principaux  engrats 
V.  Engrais  commerciaux. 

Erbue.  V.  Eer. 

Espèce  (miner). 

Esprit  pyroligneux  ou  pyroacétique 
V .  Acétone. 

Essai  des  vins.  V.  Vin. 

Essence  de  perlesoud'Orient.V. Ecail- 
les de  poisson  et  Ablette. 

Essences.  V.  Huiles  essentielles. 

Elain. 

E  lainage. 

—      V.  Etain,  alliages. 

Ether.  V.  Lumière. 

Etuers. 

Ethiops  martial.  V.  Fer,  deutoxyde. 
et  Aimant. 

Eth  0|>s  minéral.  V.  Mercure,  prolo- 
sulfure. 

Etincelle  électrique.  V.  Electricité. 

Euclase. 

Eudiomètre.  V.  Atmosphère. 

Euphorbe. 

Evaporation. 

Exosmose.  V.  Endosmose. 

Exportation  des  vins.  V.  Vin.  . 

Extraction  des  métaux. 

Extrait  de  Saturne  ou  extrait  de  Gou- 
lard.  V.  Acétate  de  plomb. 

F 

Fabrication  du  verre.  V.  Verre. 
Fabrication  de  la  soude  au  moye.i  du 

sel  commun  elson  importance  pour  le 

commerce  et  l'industrie.  Voy.  Soude. 
Falsification  par  le  plâtre.  V.  Plaire. 
Falsification  des  vins.  V.  no*,e21. 
Falsifications  et  altérations  du  lait.  V 

Lait. 
Familles  (miner.). 
Fard.  V.  Antimoine,  sulfure  ;  son  usage 

en  Judée,  etc.,  ibid. 
Fausse  topaze,  fausse  emeraude,  faux 

rubis.  V.  Fluorine. 
F'écule. 

—  V.  Amidon. 

Fécule,  rupture  de  ses  téguments  par 
la  diastase.  V.  Endosmose. 

Feldspathiques  (roches). 

Feldspath.  V.  Orthose. 

Feldspath  opalin.  V.  Labrador  lie. 

Feldspath  apyre  ou  adamantin.  V.  An- 
dalousie. 

Fer. 

Fer  (chimie). 

Fer  contenu  dans  le  sang.  V.  Iléina- 
chroine. 

Fer-blanc.  V.  Elain,  alliaqes. 

Fer  spécûlaire.  V.  oligiste. 

Fer  carboûalé  ou.  spalhique.  V.  SiJé- 
rose. 

F''  r  sulfuré.  V.  Pyrite. 

Ferment. 

Fermentation. 

Fermentation  du  vin  V.  Vin. 

FVu.  V.  Combustion  et  Oxygène. 

Feu  grizou.  V.  Hydrure  gazeux. 

Feu  grégeois. 

Feu\  follets.  V.  Hydrogène  phosphore. 

Feuilles  et  liges  vertes. 

Feuilles,  causes  de  leurs  teintes  di- 
verses suivant  les  saisons.  Y.  Cou- 
leurs végétales,  §  3. 

Fibre  végétale. 

—  V.  Aliments. 
Fibrine. 

—  V.  Aliments. 
Fiel  de  bœuf.  V.  Bile. 
Figuline.  V.  Argiles. 

Fils  et  tissus  d'origine  organique  (es- 
sai). V.  Cellulose. 
Filons.  V.  Gisement  des  minéraux. 
Flambage  des  tissus  de  colon. 

—  V.  Hydrogène  bicarboué. 
Filamme. 

Fleur  de  soufre.  V.  Soufre. 
Flinl-glass.  V.  Verre  et  Plomb,  silicate. 
finale  de  chaux.  V.  Spath-lluur. 


1C3 

Fluides  des«  sécrétions. 
Fluoborique  (acide). 
Fluor. 

Fluorhydrique  (aciJe). 
Fluorine. 

Fluorure  de  calcium.V.  Cal- 
cium. 
Fluorure  de  silicium.  V.  Si- 

Ilicium. 
Flux    noir  ou    flux  blanc. 
V.  Tarlrates. 

Koie  d'antimoine.  V.  Anti- 
moine, sulfure. 

Foie  de  raie.  V.  Corps  gras. 

Foie  de  soufre.  V.  Potasse, 
su'fure  de  potassium. 

Folie,  a-t-elle  sa  cause  clans 
un  excès  de  phosphore 
dans  le  cerveau?  V.  Cer- 
veau. 

Fente.  V.  Fer. 

Force    électro-magnétique. 

Forme  des  atomes. V. Théo- 
rie atomique. 

Forme  cristalline.  V.  Théo- 
rie atomique. 

Froid.  V.  Calorique. 

Fi  oid  artificiel. V.  Calorique. 

Fromage.  V.  Caséum. 

Frottement ,  développe  l'é- 
lectricité. V.  Electricité. 

Fulminate  d'argent. 

Fulminate  ammouico-argen- 
lique.  V.  Fulminate  d'ar- 
gent. 

Fulminate  mercureux.  V. 
Foudre  fulminante  de 
mercure  et  note  1S. 

Fi  marique  (acide).  V.  Ma- 
hque. 

l'innée  et  suie. 

Fumier.  V.  Nutrition  des 
plantes  cl  angrais. 

Fungique  (acide). 

Fusion.  V.  Calorique. 

Fnslet.V.  Couleurs  végé- 
tales, §  2. 


Galbanum. 

Galène..  V.  Plomb,  sulfure. 

Gallpot.  V.  Térébenthine. 

Galliqtie  (aride). 

Galvanisation  du  fer.  V. 
Ziucage. 

GaUanisme.  V.  Electricité. 

Galvanoplastie.  V.  Dorure. 

Gants. 

Garance.  V.  Couleurs  végé- 
tales, §  1. 

—  Son  absorption  par  les 
os.  V.  Endosmose. 

Garancine. 
Gassendi.  V.  Atomes. 
Gaude  ou  Vaude. 
—  V.  Couleurs  végétales, 

Gacdin, modifie  la  théoriecri- 
slallo-alomique  de  M.  Am- 
père. V.Théorie  atomique. 

Gay-Lussac 

—  Sa  méthode  d'essai  d'al- 
calimétrie. V.  Alcalimé- 
trie. 

Gayac. 
G  a/. 
Gaz-light. 

—     V.  Eclairage  au  gaz. 
Gaz  employé  comme   force 

motrice.   V.    Carbonique 

(acide). 
Gaz  portatif. 
Gaz,  fixes,  coercibles  ,  non 

permanents.  V.  Calorique. 
Gaz   hydrogène    protoplios- 

phoré.  Voy.  Phosphore. 
Gaz  hilarant*  V.  Azote. 
Gaz    oxy-muriatique.   Voy 

Chlore. 


TABLE  ANALYTIQUE. 


Gazomètre.  V.  Eclairage  au 
gaz. 

Geber.  V.  Arabes. 

Gélatine. 

—  impropre  à  la  nutrition. 
V.  Aliments  et  Charbon 
d'os. 

Gélatine  végétale.  V.  Poé- 
tique (acide). 

Gelée  ou  Geline.  V.  Géla- 
tine. 

Génération  équivoque.  Voy. 
Germination. 

Genre  (miner.). 

Germination. 

Gisement  des  minéraux. 

Glace  (chimie). 

Glaïadine. 

Glazer. 

Globules  constitutifs  des  t  s- 
fcus  organiques.  V.  Ani- 
maux ,  composition  chi- 
mique. 

Globules  du  sang.  V.  Ani- 
maux ,  composition  chi- 
mique. 

Glucose. 

—      V.  Sucre. 

Glucynium. 

Gluten. 

—  V.  Amidon. 
Glvcyrrhizine. 
Gmélinite.  V.  Hydrolite. 
Gobeleterie,  verre  a  gobe- 

Irterie.  V.  Verre. 

Goémon.  V.  Varechs. 

Goitres  ,  guéris  par  l'iode. 
V. Iode. 

Gomme. 

Gomme  adraganle.  V.  Mu- 
cilage végétal. 

Gomme  arabique.  V.  Gom- 
me. 

Gomme  de  l'amidon  grillé. 
V.  Gomme. 

Gomme  de  cerisier.  Voy. 
Gomme. 

Gomme  du  Sénégal.  Voy. 
Gomme. 

Gomme-laque. 

Gomme  ammoniaque. 

Gomme-gutte. 

Gommes-résines. 

Goudron, 

Grains  de  blé,  leur  structure. 
V.  Gluten. 

Graisses. 

Granalite.  V.  Staurotide. 

Granit.  V.  Pierres  a  bàlir. 

Graphite. 

Gravelle.  V.  Urine. 

Grêle.  V.  Eau. 

Grenat. 

Grés. 

Grizon, 

Grotte  du  Chien.  V.  Carbo- 
nique (acide). 

Gruau,  pains  de  gruau.  V. 
Pain. 

Guano. 

—  V.  Engrais. 
Gueuse.  V.  Fer. 

GuïTON  DE   MORVEAU. 

—  Sur  la  nomenclature. 
V.  note  17. 

Gypse. 

Gypsite.  V.  Aluminium. 

H 

Halogènes  (corps). 

Hareng  ,  comment  on  le 
saure.V.  Conservation  des 
matières  organiques. 

Harmonica  chimique. V.  Hy- 
drogène. 

Héinachroïoc. 

Hématite.  V.  Limonite. 

Hématosine,  Voy.  H  i  i 
■ 


llircique  (acide). 

Hn.MBEUG. 

Homme,  de  son  alimentation 
au  point  de,  vue  chimique. 
V.  Aliments. 

Houblon.  V.  Bière. 

llniiille. 

Houille  sèche,  maigre  ou  li- 
moneuse. V.  Stipite. 

Huiles. 

—  V.  Graisses. 
Huile  de  baleine. 

Huile  animale  de  Dippel. 
V.Os. 

Huile  douce  de  vin.  Voy. 
Ethers. 

Huile  empyreumatique  ani- 
male. 

Huile  de  tartre.  V.  rotasse, 
carbonate. 

Huile  de  vitriol.  V.  Sulfu- 
rique  (acide). 

Huiles  volatiles  essentielles. 

—  V.  note  13. 

Humus.  V.   Nutrition    des 

plantes. 
Hyacinthe. 

Hydrate  de  sonde. V.  Soude. 
Hydrates.  V.  Métaux. 
Hydrochlorale   de   potasse. 

V.   Potasse,  chlorure  de 

potassium. 
Hydrochlorate     d'ammonia- 
que. V.  Ammoniaque. 
Hydrochlorique  (acide).  V. 

Chlorhydrique. 
Hydrocyanique  (acide). 
Hydrogène. 
Hydrogène     protocarboné. 

"V.  Hydrure  gazeux. 
Hydrogène  arséniqué.  Voy. 

Arsenic. 
Hydrogène  sulfuré.  V.  Sul- 

fhvdrique  (acide). 
Hydrogène,  son  assimilation 

dans  les  végétaux.  V.  Nu- 
trition des  plantes. 
Hydrogène  bicarboné. 
Hydrogène  carboné.  V.  Gri- 

zou  et  note  14. 
Hydrogène  perphosphoré. 
Hydrolite. 

Hydropbane.  V.  Opale. 
Hydrosulfate  sulfuré  d'am- 

moniaque.V.  Ammoniaque. 
Hydrosullurique  (acide).  V. 

Sulfhydrique. 
Hydrothionique  (acide).  V. 

Sulfuydrique. 
Hydrure  gazeux. 
Hygromètre  ou  Hygroscope. 

V.  Evaporatiou. 
Hypophosphoreux     (acide). 

V.  Phosphore. 
Hypophosphorique    (acide). 

V.  Phosphore. 
Hyposulfurique   (acide).  V. 

Soufre. 

I 

Ichthyocolle.  V.  Bière. 

lgasurique  (acide). 

Imbibition  dans  les  substan- 
ces organiques  animales. 
V.  Endosmose. 

Impression  des  toiles. 
—      V.  Teinture. 

Incendies,  l'eau  en  petite 
quantité  les  augmente.  V. 
Carbone. 

Incrustations  dans  les  chau- 
dières, moyen  de  les  pré- 
\enir.  V.  Plâtres  et  Calcin. 

Indigo. 

Indigoline.  V.  Indigo. 

Infusion. 

Int'usoires,  leur  phosphores- 
cence. V.  Phosphorescence, 
lait.  Y.  1  lil 


Inquarlation.  V.Or.  alliages. 

Insolation.  V.  Phosphores- 
cence. 

Imiline. 

Iode. 

— Son  extraction.V.  Varechs. 

loilurede  potassium.  V.  Po- 
tasse. 

Iridium. 

Isomérisme. 

Isomorphisme. 

—      V.  Atomes  et  Théo- 
rie atomique. 

Ivoire. 

Ivoire  végétal. 

Ivresse,  comment  on  peut  la 
dissiper.  V.  Auituouiaque, 

J 

Jargon  de  Ceylan.  V.  Zircon. 

Jaspe. 

Jaune  minéral  de  Naples  ou 
de  Cassel.  V.  Plomb,  chlo- 
rure. 

Jayet. 
—  V.  Lignite. 


Kalinm.  V.  Potassium. 

Kaolin.  V.  Argiles. 

Karabé.  V.  Succiu. 

Karsténite. 

Kermès. 

Kiniqueou  Quinique  (acide). 

Kirsch. 


Labrador.  V.  Couleurs  dans 
les  minéraux. 

Labradorile. 

I  acline.  V.  Sucre  de  lait. 

Lactique  (acide). 

l.adanum. 

I.agoni.  V.  Borique  (acide). 

laine. 

Laine  des  philosophes  V. 
Zinc. 

Lait. 

Laitier.  V.  Fer 

Laiton.  V.  Cuivre  et  Zinc, 
alliages. 

Lampe  de  Davy.  V.  Davy  et 
Toiles  métalliques. 

Lampe  des  philosophes.  V. 
Hydrogène. 

Lampes  d'Argant,  de  Carcel, 
etc.  V.  Flamme. 

Larapires,  leur  phosphores- 
cence.V.  Phosphorescence. 

Lanthane. 

Lapis  lazuli.  V.  Lazuhte  e' 
Outre-mer. 

Larmes. 

Larmes  bataviques.V.  Verre. 

Laumonile. 

Laurier.  V.  Huiles. 

Lavande.  V.  Huiles  volatiles 
essentielles. 

Lavoisier,  analyse  de  ses  Ira- 
vaux  et  de  ses  décou  vei  tes. 

Lazulile. 

—      V.  Outre-mer. 

Lefèvre. 

I  É.MERY. 

Lessive.  V.  Caustification. 

Leucite.  V.  Amphygène. 

Leucolite.  V.  I'icuite. 

Levain. 

Leuire  de  bière.  V.  Fer- 
ment, Fermentation,  Biè- 
re et  Levain. 

Lichens  colorants.  V.  Cou- 
leurs végétales,  §  1 

Liebic,  ses  idées  sur  ta  nu- 
trition des  plantes.  V.  Nu- 
trition des  plantes. 

lignite. 

Lignite  fibreux. 

Ligneux. 


l.imonile. 

Lin.  V.  Huiles. 
-  Mucilage  do  graine  de 
lin.  V.   Mucilage  végé- 
tal el  Corps  gras. 

Lin  des  monlagues.  V.  A- 
miante. 

Liquéfaction  el  solidification 
île  l'acide  carbonique.  V. 
Carbonique  (acide) 

Liqueur  de  caillou.  V.  Potas- 
se (Silicate  de  potasse). 

Liqueur  fumante  de.l.ibavius. 
V.  Etain,  deutoclilorure. 

Liqueur  de  Van-Swieten.  V. 
Mercure,  deutochlorure. 

Liqueur  de  Hoffmann.  V. 
Etbers. 

Liqueurs.  V.  Eaux-de-vie. 

Lissage  du  papier.  V.  l'apier. 

Lilharge.  Voy.  Céruse  el 
riomi),  protoxide. 

Lithium. 

Lucrèce.  V.  Atomes. 

lumière. 

—       V.  Combustion. 

Lumière  solaire.  V.  Lumière. 

Lumière  solaire,  son  action 
chimique  el  effets  électri- 
ques produits.  Voy.  Elec- 
tricité dégagée  dans  les 
actions  chimiques. 

Lycopode. 

Lymphe. 

M 

Machines  électriques.  V. 
Electricité. 

Macle.  V.  Audalousile. 

Magnésie. 

Magnésile. 

Magnésium. 

Maïs. 

Malaria  des  Maremmes.  V. 
Air. 

Malachite. 

Malacolite.  V.  Pyroxène. 

Maladies  du  cidre.  V.  Cidre. 

Maladie  des  pommes  de  ter- 
re. V.  Pommes  de  terre. 

Malique  (acide). 

Mali.  v.  Bière. 

Malihe. 

Mammouth  fossile ,  ses  os 
donnent  de  la  gélatine.  V. 
Gélatine. 

Manganèse. 

Mangauésiate  de  potasse.  V 
Mangauique  (acide). 

Manganique  (acide). 

Manne. 

Mannite. 

Marbres. 

Marbres  durs.  Voy.  Feldspa- 
thiques  (roches). 

Marbre  onyx,  marbre  agate. 
V.  Albâtre  calcaire. 

Margarique  (acide). 

Marnes.  V.  Aluminium. 

Maroquin. 

Marsh,  procédé  de  Marsh. 
V.   Arsenic. 

Massicot.  V.  Plomb,  pro- 
toxyde. 

Mastic. 

Matière. 

Matière,  est-elle  divisible  à 

.  l'Infini  ?  V.  Atonies. 

Matière  incrustante.  V. 
Plantes  ,  leur  composi- 
tion, el  liois. 

Matières  colorantes  em- 
ployées pour  quelques 
aliments. 

Méconine. 

Méconique  (acide). 

Mélam 

Mélanges  frigorifiques.  V. 
Calorique. 

Alelliiique     ou      Mellique 


TABLE   ANALYTIQUE'. 


(acide). 

Mellon. 

Mercure. 

Métal d'Alger.V.  Antimoine, 
alliages. 

Métal  de  cloche.  V.  Etain, 
alliages. 

Métallurgie. 

Métaux. 

Métaux,  leur  réduction  ou 
désoxydalion.  Voy.  Ré- 
duction, elc. — Leur  extra- 
ction. V.  Extraction  des 
métaux. —  Leur  transmu- 
tation. V.  note  IS. 

Méléorisaiion,  maladie  des 
bestiaux,remède.  V.  Am- 
moniaque. 

Météorites.  V.  Pierre  mé- 
téorique. 

Miasmes.  V.  Chlore. 

Mica. 

Miel.  V.  noie  16. 

Mine  de  plomb.  V.  Graphite, 

Mine  d'élaiu.V.  Cassitérite. 

Mines. 

Minerai.  V.  Extraction  des 
métaux. 

Minéral. 

Minéralogie. 

Minium.  V,  Plomb,  deu- 
oxyde , 

Miroir. 

Moiré  métallique.  V.  Etain, 
alliages. 

Molécules  intégrantes.  V. 
Cristaux. 

Molécules  organiques.  V. 
Chimie  organique. 

Molybdène. 

Momies. 

Monnaies. 

Monnaie  d'or.V.  Or,  a'liages. 

Monnaie  d'argent.  V.  Ar- 
gent, alliaîjis. 

Mordançage.  V.  Acétate. 

Mordants.  V.  Teinture. 

Mortil.  V.  Ivoire. 

Morique  (acide). 

Morphine. 

Mortiers.  V.  Chaux  hydrau- 
liques. 

Morue.  V.  Corps  gras. 

Moussache.    V.    Arrowroot. 

Mont.  V.  Bière. 

Moutarde.  V.  Huiles  vola- 
tiles essentielles. 

Mucilage  végétal. 

Mucus. 

Muiiale  d'ammoniaque.  V. 
Ammoniaque ,  liydroclila- 
raie  d'ammoniaque. 

Muriate  de  chaux.  V.  Chlo- 
rure de  calcium. 

Musc. 

Muscles,  leur  structure.  V. 
Animaux , composition  ato- 
mique. 

Myrica.  V.  Cire. 

Myriciue.  V.  Cire. 

Myrrhe. 

N 

Naphte. 

N'atollon ,  I.ArLACE,  cl  un 
verre  d'eau  sucrée.  Voy. 
Sucre,  observation. 

Narcéine. 

Narcotine. 

Nalron.  V.  Soude. 

Navette.  V.  Huiles. 
Neige.  V.  Eau. 
Néphrite.  V.  Serpentine 
Nerfs,    leur    structure.  V. 
Animaux,  composition  ato- 
mique. 
Nickel. 
Nicotine. 

Nid  d'hirondelles.  V.  Salan- 
gane. 


Nolles. 

Nitrate  de  potasse.  V.  Nilre. 

Nitrate    d'ammoniaque.     V. 

Ammoniaque. 
Nitrate  d'argent.  V.  Argent. 

—  de  soude.  Y.  Sou,],.. 

—  de  cli3tix.  V.  Chaux 

—  de    stronliane.     V. 

Strontium. 

—  de  bismuth  V.   liis- 

mulh. 

Nilre. 

Nitrification,  sa  théorie.  V. 
Nilre. 

Nitrique  (acide). 

Noir  animal.  V.  Charbon 
d'os  et  engrais  commer- 
ciaux. 

Noirs  colorants. 

Noisette.  V.  Huiles. 

Noix.  V.  Huiles  et  corps 
gras. 

Noix  de  muscade.  V. Huiles. 

Nomenclature  chimique. 
—        V.  note  17. 

Nuages.  V.  Eau. 

Nutrition  des  êtres  orga- 
nisés. V.  Statique  des 
Cires  organisés. 

Nutrition.  V.  Aliments. 

Nutrition  des  piaules. 

0 

Ocre.  Voy.  Argile. 

Ocre  rouge.  V.  Oligiste. 

Oculus  mundi.  V.  Opale. 

OEillet.  V.  Huiles. 

OEillette.  V.  Corps  gras. 

OEuf. 

OEuf ,  considérations  cu- 
rieuses sur  le  développe- 
ment du  germe  dans  I  œuf 
des  différents  animaux. 
V.  Phénomènes  de  la 
combustion  dans  les  êtres 
organisés. 

Oléine. 

—  V.  Huiles. 
Oliban. 
Oligiste. 

Olive.  V.  Huiles  et  Corps 

gras. 
Olivine.  V.  Coridon  et  Pé- 

ridot. 
Ondulations   (théorie   des). 

V.  Lumière. 
Onyx.  V.  Agate. 
Opale. 

—  V.  Couleurs  dans  les 
minéraux  et  Pierres  pré- 
cieuses. 

Ophite.  V.  Serpentine. 

Opium. 

Opoponax. 

Or. 

Or  fulminant.  V.  Or. 

Or  mussif  ou  or  rie  Judée. 
V.  Etain,  dculusidfure. 

Orcanetle.  V.  Couleurs  vé- 
gétales, §  1.  Organisme 
animal,  son  accroissement. 
V.  Aliments. 

Oripeau. 

Orpiment.  V.  Uéalgar. 

Orseille.  V.  Couleurs  végé- 
tales^ 1. 

Orlhose. 

OS. 

Os,  leur  composition  ,  utili- 
té riu  charbon  d'os.  V. 
Charbon  d'os. 

Osmazome. 

Osmium. 

Outremer. 

Oxalates. 

Oxalique  (acide). 

Oxamide. 

Oxydation.  V.  Oxygène, 

Oxyde.  V.  Oxygèl 


1656 

Oxyde  de  potassium.  V.  Po- 
tasse. 

Oxyde  de  kalium.  V.  Po- 
tasse 

Oxyde  de  magnésium.  V. 
Magnésie. 

Oxydedeslronlium.Y.Siron- 
lium. 

Oxygène. 

Oxygène  ,  sa  combinaison 
avec  les  métaux.  V  Mé- 
taux. 

Oxygène  ,  ses  propriétés 
chimiques.  V.  Air.—  Les 
proportions  de  l'oxigène 
atmosphérique  diminue- 
l-elles?V.  Air.— Son  rôle 
dans  la  végétation.  V.  Phé- 
nomènes de  combustion 
dans  les  êtres  organisés. 

Ozone. 


Pain  (sa  fabrication,  etc.). 

I'alissv. 

Palme.  Voy.  Corps  gras. 

Palmier.  V.  Huiles  el  cire. 

Palladium. 

Panabase. 

Pansement  des  plaies.V.  Co- 
ton-poudre, applications. 

Papaveracées.  V.  Alcaloïdes. 

Papier. 
—     V.  Fibres  végétales. 

Papier  azotique.  V.  Colon 
poudre. 

Paiucelse. 

Paraline. 

Paralarlrique  (acide). 

Parchemin. 

Pastilles  de  Vichy.  V.  Soude, 
biearbonale  de  soude. 

Pûtes  d'Italie.  V.  Gluten. 

Pectine. 

Peclique  (3cide). 

Peinture  sur  verre. 
—      V.  Verre. 

Pépytes.  V.  Or. 

Pèridot. 

Permanganique  (acide). 

Peroxyde  de  manganèse 
V.  Manganèse. 

Petunzé.  V.  Orlhose. 

Pewter.  V.  Etain,  alliages:. 

Phénomènes  électro-chimi- 
ques. Voy.  Electricité 

Phénomènes  de  combustion 
chez  les  êtres  organisés. 

Phlogislique.V.  Conibiistiou 

Pbocénique  (acide). 

Phosphate  de  potassium.  V. 
Potasse. 

—  d'ammoniaque. V. 

Ammoniaque. 

—  de  soude.  V.  Sou  Je 

—  de  chaux. 

—  de  magnésie.  V. 

Magnésie. 

Phosphore. 

Phosphore  de  Pologne.  V. 
Sulfate  de  baryte  au  mot 
Hirium. 

Phosphorescence. 

Phosphoreux  (acide).  V. 
Phosphore. 

Phosphorique  (acide).  V. 
Phosphore. 

PhoSjphure  de  calcium.  V 
Calcium. 

Phlhor.  V.  Fluor. 

Phthorure  de  calcium.  V. 
Spalh-UUBr. 

Physiologistes,  réfutation 
de  leur  théorie  de  la  nu- 
trition des  plantes.V.  Nu- 
trition des  plantes. 

Phyléléphas.  V.  Ivoire  vé- 
gétal. 

i  icoite. 

l'icroioxine. 


PilesdiversesY.  Elei  in.  iii 

Piney.  V.  Huiles. 

Pinguicula  vulgaris,  coagule 
lé  lait.  V.  Coagulation  du 
lait. 

Pinns  abies  et  silvestris.  V. 
Huiles. 

Pierre  philosophale. 

Pierre  météorique. 

Pierre  calcaire. 

Pierre  commune. 

Pierre  lithographique. 

Pierre  à  aiguiser. 

Pierre  à  polir. 

Pierres  précieuses. 

Pierres  précieusesarlificiel- 
les. 

Pierres,  analyse  des  pierres. 
V.  Analyse  des  minéraux. 

Pierre  d'arquebuse.  V.  Py- 
rite. 

Pierre  de  Labrador.V.  La- 
bradorite  et  Couleursdans 
les  minéraux. 

Pierre  de  croix.  V.  Stauro- 
lide. 

Pii  rre  infernale.  V.  Argent, 
nitrate. 

Pierre  a  cautère. V  Patas^e. 

i'issalphale.  V.  Mallhe. 

Plantain  des  sables. 

Plantes,  leur  composition. 

Plantes.  V.  Végétaux. 

Plantes,  évaluation  approxi- 
mative du  cuivre  qu'elles 
contiennent.  V.  Cuivre. 

Plantes  d'où  s'extrait  la 
soude.  V.  Somle. 

Plaqué.  V.  Argenture. 

Platine. 

Plâtre. 

—  Son  influence  sur  la  vé- 
gétation. V.  Nutrition  des 
plantes. 

Plomb. 

Plomb  ehromaté.  V.  Crocoïse. 

Plombagine.  V.  Graphite. 

Pluie.  V.  Eau. 

Plumes. 

Poids  spécifique.  Y.  Théorie 
atomique. 

Poils. 

Poiré.  V.  Cidre. 

l'oison. 

Poivre. 

Poix  minérale. 

Poix.  V.  Goudron, 
oix  de  Bour 
rébenlliine 

Pôles  électriques.  V.  Elec- 
tricité. 

Pollénine. 

Polychroisme. 

Pomme  de  terre. 

V.  Fécule. 

Porcelaine. 

—         V.  Dorure. 

Porphyre.V.  Eeldspathiques 
(roches). 

Portées  V.  Bière. 

Potasse. 

Potassium. 

Potée  d'étàin.  V.  Etain. 

Poterie. 

Poudre. 

—  Sa  composition.  V.Nilre. 
Poudre  fulminante.  V.Nilre 

et  note  18. 

Poudre  l'ulm.  de  mercure. 

Poudre  de  succession. 

Poudre  des  Chartreux.  V. 
Kermès. 

Poudre  d'algarolh.  V.  Anti- 
moine, protocMorwe. 

Poudrelle,  V.  Engrais  com- 
merciaux. 

Pourpre. 

Pourpre  de  Cassius.  V.  Or. 

Pouzzolanes.  V.  Chaux  by- 
draul  que-. 


TABLE  ANALYTIQUE, 


Précipité  perse.V.  Mercure, 

(teutoxyde. 
Présure. 
Pression,  son  Influence  sur 

l'affinité.  V.  Affinité. 

PniESTLEY. 

Principes  immédiats  des  ani- 
maux. V. Chimie,  animale. 

Principes  immédiats  des  vé- 
gétaux. 

Productions  artificielles  des 
minéraux  simples. 

Propriétés    chimiques    du 

"  verre.  V.  Verre. 

Pi  olocarbonate  de  plomb.  Y. 
Plomb, 
de    fer.  V. 
•     Fer,  sels. 

Protochlorure  d'antimoine. 
V.  Antimoine. 

Protophosphate  de  fer.  V. 
Fer. 

Proiosulfale  de  manganèse. 
V.  Manganèse. 

Protosulfure  d'arsenic.  V. 
Réalgar. 

Protoxyde  de  potassium.  V 
Potasse. 

—  desodium.V.  Soude. 

—  debarium.V.  lîaiïum. 

—  de  ziuc.  V.  Zinc. 

—  de  plomb.  V.  Plomb. 
PnoosT. 

Prunus  ou  prunier.V. Huiles. 

Prussiate  de  potasse  ferru- 
gineux. V.  Cyanure  de  fer 
et  de  potassium. 

Prussique  (acide).  V.  Hydro- 
cyaiiique. 

Psilonié.lane. 

Puddlage.  V.  Fer. 

Pulsimèlre.  V.  Calorique. 

Punaises. 

Purification  des  eaux.  V 
Alun. 

Putois. 

Putréfaction. 

Pyrale,  chenille  qui  atta- 
que la  vigne.  V.  Vin. 

Pyrite. 

r.\rolusite. 

Pyrophore  de  Homberg. 

Pyrophysalite.  V.  Topaze. 

Pyroxam.  V.  Coton-poudre. 

Pyroxène. 

Pyroxyle.  V.  Coton-poudre. 

Pythies,  mises  en  convulsion 
par  l'acide  carbonique. V. 
carbonique  (acide). 

Q 

Quartz. 

—  V.  Pierres  précieuses. 
Quantité. 

Quercilron. 

Quinine. 

Quinquet,  son   origine.  V. 

Flamme. 
Quinquinas.  V.  Alcaloïdes 

R 

Racémique.  V.  Paratariri- 
que. 

Radical. 
'—     V.  Oxygène. 

Baisin.  V.  Huiles. 

Raisin  ,  différentes  sortes. 
V.Vin. — Structure  et  com- 
positiondu raisin.  V.  ibicl. 

Raimqhd  Lulle. 

Rayonnement  du  calorique. 
V.  Calori.|ue. 

Bayons  solaires  non  chauds 
par  eux-mêmes.  V.  Lu- 
mière. 

Béactifs. 

Réalgar. 

Recuit.  V.  Acier. 

Recherches  médico-lé 
sur  l'arsenic.  Y.  Arsenic. 


r.  duclion  .m  dé  loxydation 
des  mélauî . 

Régime  alimentaire. 

Réglisse.  V.  Glycyrrbiïino. 

Régule  d'antimoine.  V.  An- 
limoine.     i 

Régule  martial.  V.  Antimoi- 
ne, alliages. 

Résine. 

Résine  de  Highgate.  V. 
Copal  fossile. 

Respiration. 

Bhodium. 

Rhum. 

Ricin. 

—  V.HuilcsetCorpsgras. 
Bocou. 

Bosai  ique  (acide). 
Rosée. 

—  V.  Eau. 
Rouelle. 

Bouge  végétal. V.Carthame. 
Rouille  des  blés  ouCharbon. 

V.  Gluten. 
Bnbis.  V.  Saphir  et  Spinelle. 
Rubis  du  Brésil.  V.  Topaze. 
Kusma. 


Safran.  V.  Couleurs  végéta- 
les, §  2. 

Safran  de  Mars  astringent. 
V.  Colcothar. 

Safran  de  Mars  astringent 
apéritif.  V.  Fer,  peroxyde. 

Safran  des  métaux  ou  d'an- 
timoine. V.  Antimoine, 
sulfure. 

Safranum.  V.  Carthame. 

Safre.  V.  Cobalt. 

Sagoil. 

Saindoux.  V.  Corps  gras. 

Salangane. 

Salep. 
—    V.  Mucilage  végétal. 

Salicine. 

Saline.  V.  Sel  marin. 

Salive. 

Salmare. 

Salpêtre.  V.  Nilre. 

Salséparine. 

Sandaraque. 

Sang. 

Sang,  ses  éléments  consli- 
tulifs.  V.  Aliments.  — 
Quantité  de  fer  qu'il  con- 
tient. V.  Hémachroïne. 

Sang  blanc.  Y.  Sang. 

Sam,'  (alimentation). 

Sang-dragon. 

Saphir. 

Sapin  et  Pin.V.  Corps  gras. 

Saponification.  V.  Savon. 

Saponiue. 

Sarcolile.  V.  Hydrolite. 

Sardoine. 

Saurage  des  harengs.  V. 
Conservationdes  matières 
organiques. 

Savon 

Savon  d'oxyde  de  plomb.  V. 
Plomb. 

Scammon.ee. 

Scheele. 

Schorl.  V.  Tourmaline. 

Schorl  bleu.  V.  Disthène. 

Schorl  volcanique.  V.  Py- 
roxène. 

Sébacique  ou  Sébique  (aci- 
de). 

Sécrétions.  f.  Fluides  des 
S  ien  lions. 

Secrets  du  Petil  ou  du  Grand 
Albert.  V.  Albert  le  Grand. 

Sel  mai  in. 

Sel  marin  et  gemme.  V. 
Salmare . 

Sel  anglais.  V.  Vinaigre. 

Sels  auiphides.  V.  Oxygène. 

sels  ammoniacaux.  Y.  Am- 


;i..s 
monia  ;ue  ci  Eclai  âge  au 

gaz. 

Sel  de  duobus.  V.  Pot  sse, 

sutlate. 
Sel  d'Epsom.  V.  Sulfate  de 

soude  et  magnésie,  sulfate. 

Sel  fébrifuge  de  Sylvius.  V. 
Chlorure  de  potassium  , 
au  mol  Potasse. 

Sel  de  Glauber.  V.  Sulfate 
de  soude. 

Sel  alembrolh.  Y.  Mercure, 
deulochlorure. 

Sels  de  plomb.  V.  Plomb 

Sel  de  Saturne.  V.  Acétate 
rie  plomb. 

Sel  de  tartre.  V.  Potasse  , 
carbonate  ei  larlratcs. 

Sel  polychreste  de  Glazcr. 
V.  Poiasse,  sulfate. 

Sel  d'oseille.  V.  Oxalique. 

Sel  volatil  de  corne  de  cerf. 
V.  Ammoniaque,  sest/ui- 
carbowtte. 

Sel  île  Seigneiie  de  la  Ro- 
chelle. V.  Tarlrates. 

Sélénile.  V.- Gypse. 

Sélénium. 

Séléniure  de  potassium.  V. 
Potasse. 

Serpentine. 

Sérum  du  sang.  V.  Sang. 

Sésame.  V.  Corps  gras. 

Sesquicarbonate  d'ammonia- 
que.V. Ammoniaque,  sels. 

Sesquicarbonate  de  soude. 
V.  Soude  et  Urao. 

Sève,  son  ascension  dans  les 
végétaux.  V.  Endosmose. 

Si.lérides. 

Sidérose. 

Silex.  V.  Quartz. 

Silex  pyromaque.  V.  Sil, ti- 
que (acide). 

Silicate  de  soude.  V. Soude. 

—  de  potasse.  Y.  Po- 
tasse, clilorile. 

Silicates  d'alumiue.  V.  Alu- 
minium. 

Silicate  de  p'omb.  V.  Plomb. 

Sillimanite. 

Similitude  de  forme  cristal- 
line. V.  Théorie  atomique. 

Smalline. 

Smilhsonile. 

Sodium. 

Soie. 

Solanine. 

Soleil  (Hélianthes).  V.  Hui- 
les. 

Solidification  des  gaz.  Y'.  Gaz. 

Souci.  Y.  Mucilage  végétal. 

Soude. 

—  Son    extraction.    Y. 

Varechs. 

Souie  caustique.  V.  Soude. 

Soudes,  leurs  usages.  V. 
Poiasse. 

Soude  vitriolée.  V.  Sulfate 
de  soude. 

Soudure  autogène.  V.  Hy- 
drogène. 

Soufre 

—  V.  Sonde. 

Soufre  de  rubis.  V.  Réalgar. 

Sources.  V.  Eau. 

Sources  chaudes.  V.  Eau. 

S'US-oxydes.  V.  Oxygène. 

Sous-phôsphate  de  chaux. 
Y.  Calcium. 

Spath-fluor. 

Spath  adamantin.  \.  Corin- 
don. 

Spectre  solaire. Y'.  Lumière. 

Spinelle. 

Stahl. 

Slannique  (aride).  V.  Etain. 

Statique  chimique. des  êtres 
organisés. 

Staurolite. 


1-05'J 


TABLE  ANALYTIQUE. 


Staurotide. 
Stéanue.  V.  Huiles. 
Sléanque  (acide). 
Stéaroplène.  V.  Huiles  vo- 
latiles essentielles. 
Stéalite. 
Slttiine. 

Stibium.  V.  Sulfure  d'anti- 
moine. 
Slipilc. 

Slorax  liquide. 
Slras.  V.  Pierres  précieuses 

artificielles. 
Slrontiane. 
Strontium. 
Strychnine. 
Strycuique  (acide).  V.  Iga- 

surique. 
Stuc.  V.  Sulfate  de  chaux. 
Sublimé  corrosif.  V.  Mercu- 
re, deulo-chlorure. 
Sutistaiic.es  végétales,  leurs 
propriétés  générales  (chi- 
mie org.). 
Substances  tinctoriales.   V. 

Teinture. 
Substances  ou  agents  pour 
la  conservation  des  bois. 
V.  Bois. 
Substances  composées  des 
mêmes  éléments  et  possé- 
dant des  propriétés  très- 
ditlërenles.  V.  Carbone. 
Substance  ligneuse. V.  Plan- 
tes, leur  composition. 
Substances  alimentaires.  V. 

Régime  alimentaire. 
Substitutions.  \ .  Types 
Substitutions  (Théorie  des), 

V.  Rerzelius. 
Suc  gastrique. 
Succin. 
Sucré. 
Sucre  de  réglisse.  V.  Gly- 

cyrrhizine. 
Sucre  de  lait. 

Sucre  de  Saturne.  V.  Acé- 
tate de  plomb. 
Suflioni.  V.  Borique  (acide). 
Suie.  V.  Fumée  et  Suie. 
Suif  végétal.  V.  Corps  gras. 
Suif  de  bouc.  Y.  Corps  gras 
Suint. 
Sulfale  de  chaux. 

—  Albâtre  gypseux  et  Plâ- 

tre. 

—  double  d'alnmine  et  de 

potasse.  V.  Alun. 

—  de  1er. 

—  de  soude. 

—  de  potasse.  V.  Pelasse. 

—  d'ammoniaque.  V.  Am- 

moniaque. 

—  de  magnésie.V.  Magné- 

sie. 

—  de  slrontiane.V.  Stron- 

tium. 

—  de  baryte.  V.  Barîum. 

—  de  cuivre.   V.  Cuivre  , 

sels. 

—  de  zinc.  V.  Zinc. 

—  de  plomb.  V.  Plomb. 

—  de  morphine. 

—  V.  Morphine. 

—  de  quinine. V.  Quinine, 

sels. 
Sulfhydrique  (acide). 


Sulfure  de  potassium. V.  Po- 
tasse. 

—  de  sodium.  V.  Soude. 

—  de  carbone.  V.  Soufre. 

—  de  calcium. V.  Calcium. 

—  de  tnercure.V.  Cinabre. 

—  de  cadmium.  V.  Cad- 
mium. 

—  d'antimoine.  V.    Anti- 
moine et  Kermès. 

—  de  plomb.  V.   Plomb. 

—  d'argent.  V.  Argent. 
Sulfureux  (acide). 
Sidfurides. 
Sulfurique  (acide). 

—  V.  Soude. 
Swedenborg.  V.  Atomes. 
Symétrie  (cristallographie). 
Synonymie'cuimique. 
Synovie. 
Système    de  l'émission.  V. 

—    Lumière. 


Tabac. 

—  V.  Huiles. 
Tableau,   restauration    des 

vieux  tableaux.   V.  E.3U 

oxygénée. 
Tableaux,     emploi    de    la 

dextrine  contre  l'embu.V. 

Dexlrine. 
Tablettes  de    bouillons  de 

Darcet.  V.  Os. 
Tafiia.  V.  Alcool. 
Taille  des  pierres. 
Talc  commun  on  de  Venise. 
Talc  stéatite.  V.  Stéalite. 
Tannage. 

—    V.  Tannique  (acide). 
Tannique  (acide). 
Tantale. 
Tapioca. 
Tarlrate. 

Tartrate  de  potasse  et  d'an- 
timoine. V.  Emétique. 
Tartre. 
Tartre  stibié.  V.  Emétique. 

—  vitriolé.   V.     Potasse, 

sulfate. 

—  des  dents. 
Taririque  (acide). 
Teint. 
Teinture. 
Teinture  de   Mars  tartari- 

sé.   V.  Tartrale. 

Teinture  martiale  de  Stahl 
V.  Fer,  per nitrate. 

Tellure. 

Température.  V.  Calorique. 

Térébenthine. 

—       V.  Huiles  vola- 
'      liles  essentielles. 

Terre  élémentaire  ou  pri- 
mitive. 

Terre  amère  ou  talqueuse. 
V.  Magnésie. 

Terre  de  Cologne  ou  d'om- 
bre ou  de  Cassel. 

Terre  blanche  à  pipe  ou 
terres  anglaises.  V.  Ar- 
gile. 

Terre   à  foulon.  V.  Argile- 
Terre  foliée  végétale  ou  de 
tartre.  V.  Acétate  de  po- 
tasse. 

Terre  bolaire,  glaise,  froide, 


etc.  V.  Argile. 
Terre  labourable. 

Terre  pourrie. 
Test  des  crustacés. 
Thé.' 

Tiicnard  empoisonné,  com- 
ment sauvé.  V.  Albuiniuc. 
Tliéobromtne. 
Tliéôrie  atomique. 
Théorie    de    l'endosmose. 

V.  Endosmose. 
Théorie  sur  la  truclnre  des 

cristaux.  V.  Cristaux. 
Théorie  des  ondulations.  V. 

Lumière. 

Théorie  cristalln-atomique. 

Théorie    du     contact.     V. 

Electricité  dégagée  dans 

les  actions  chimiques. 

Thermohygromètre  de  Les- 

lie.  V.  Evaporation. 
Thorium. 
Tliridace. 
Tinkal.  V.  Borax. 
Tirage  des  roches.  V.  Co- 
ton-poudre ,   application. 
Titane. 

Toiles  métalliques. 
Tôle.  V.  Elain,  alliaqes. 
Tonka.  V.   Huiles  volatiles 

essentielles. 
Topaze. 

—  V.  Pierres  précieuses. 
Topaze  bacillaire. V.  Picniie. 
Topaze  orieutale.  V.  Saphir. 
Tourbe. 
Tourmaline. 

-       V.  Electricité  et 
Pierres  pré  icuses. 
Transpiration. 
Tournesol.  V.  note  19. 
Tremblement  mercuriel.  V. 

Mercure. 
Trempe.  V.  Acier. 
Tripoli.  V.  Pierr.  s  à  polir. 
Tritoxyde  de  fer.  V.    Col- 

cothar. 
Tungsthène. 

Turbith  minéral.    Y.   Mer- 
cure, deulosulfale. 
Turbith   nitreux.   V.   Mer- 
cure, prolonilrate. 
Turquoise. 
Types.  ^ 

Ulmique. 

—  Voy.  Nutrition  des 
plantes. 

Upas.  V.  Alcalis. 
Ustensiles    d'argent    (net- 
toyage). 
Crâne. 
Urao. 
Urée. 

—  V.  Phénomènes  de  la 
combustion  dans  les 
êtres  organisés. 

Lrine. 

Crique  (acide). 
Usage  rie  la  bile  de   bœuf. 
V.  Bile  de  bœuf. 


1660 

V  auquel™. 

Veau  d'or.  Objections  et 
réponse.  V.  Or. 

Végétaux  (structure  et  con- 
stitution).—  Leur  proprié- 
té d'imbitiilion  eld'hygro- 
scopicité.  V.  Endosmose. 

Veines.  V.  Gisement  des 
minéraux. 

Velin.  V.  Parchemin. 

Venin  des  serpeuts. 

Ventilation,  son  importance. 
V.  Phénomènes  de  la 
combustion  dans  les  êtres 
organisés. 


Vanadium. 

Vapeurs.  Voy.  Calorique. 

Varechs. 

Vases  de  cuisine. 


Vératrine. 

Verdet.    V.     Acétate     de 

cuivre. 
Vermillon. 

—       V.  Cinabre. 
Vernis. 

Vernis  de  la  Chine. 
Verre. 

Verre  solnble. 
Verre  d'antimoine.  V.  An- 
timoine, sulfure. 
Vert  de  Scheele.  V.  Arse- 
nic, arséniaies. 
Vert  d'eau.  V.  Acétate. 
Vert  de  vessie.  V.  Couleurs 

végétales,  §  3. 
Vert-de-gris  ou  Acétate  de 
cuivre.  V.  Cuivre  et  Acé  = 
laie. 
Vésuvieune.  V.   Corindon. 
Viande  (alimentation). 
Viande  bouillie. 
Vif-argent.  V.  Mercure. 
Vigne,  variétés.  V.  Vin. 
Vinaigre. 

Vinaigre    radical.    V.    Vi- 
naigre. 
Vinification.  V.  note  20. 
\  ioletie.  V.  Couleurs  végé- 
tales $  4. 
Vitres  (leur  altération). 
Vitres,  composition,  façon, 
etc..  du   verie  à  vitres. 
V.  Verre. 
Vitriol. V.  Sulfurique(aci  le). 
Vitriol  ammoniacal.  Y.  Am- 
moniaque,  sulfate. 
Vitriol   blanc  ou    de   zii.c. 

V.  Zinc,  sulfate. 
Vitriol  bleu  ou  de  Chypre. 

V.  Cuivre. 
Vitriol  de  fer  ou  vitriol  vert. 

V.  Sulfate  de  fer. 
Volume. 

—  des  atomes.  V.  Théorie 
tomique. 

Y 
Varia, 
ïttrium. 

Z 

Zéolile.  V.  Amphigène. 
Zéolile  deBrelagne.V.  Lau- 

monite. 
Zircon. 
—  V.  Pierres  précieuses 
Zircone. 
Zirconium. 
Zinc. 
Zinc  carbonate.  V.  Smitliso- 

nite. 
Zincage  du  fer. 


TABLE  DES  NOTES  ADDITIONNELLES. 


I.  Affinité  et  cohésion. 

II.  Composition  de  l'air  et  oxigèue  en- 
levé par  la  respiration. 

III.  Aliments. 

IV.  Amiante. 

V.  Nature  de  l'amidon. 

VI.  Bleu  de  Prusse. 
VU.  Coke. 


VIII.  Caoutchouc. 

IX.  Acide  carbonique. 

X.  Propriétés  du  ch  irbon. 

XI.  Historique  de  l'analyse  de  l'eau 

XII.  Encres  diverses. 

XIII.  Huiles  volatiles. 

XIV.  Hydrogène  carboné. 

XV.  Transmutation  des  métatix. . 

FIN. 


XVI.  Miel. 

XVII.  Addition  à  l'aiticle  Nomencla- 
ture. 

XVIII.  Poudres  fulminantes. 
XIX  Tournesol. 

XX.  Vinification. 

XXI.  Falsification  des  vins. 


Paris.  —  Imprimerie  L-P.  MIGNJi, 


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leurs  branches;  les  hérésies  el  les   schismes  qui  se  sont    patriarcats,  des  métropoles  el  des  évêchés  du  monde  chré- 
iniroduils  dans  l'Eglise   chrétienne;   les  secles  qui  se  sont    tien,  depuis  les  premiers  siècles  jusqu'en  !8i8;  la  description 


élevées  dans  les  aulres  religions;  les  ordres  religion  tant 
des  chrétiens  que  des  infidèles;  les  rites,  usages,  cérémonies 
religieuses,  fêles,  dogmes,  mvsières,  symboles,  sacrifices, 
pratiques  superstitieuses  en  usage  dans  lous  les  systèmes  de 
religion,  etc.,  etc.  ;  rédigé  par  M.  l'abbé  Bertrand,  chanoine 
de  Versailles,  i  vol.  in-l".  32  fr. 

Dictionnaire  de  Géographie  Sacrée  et 
Eccl£ttla«tlqne,  contenant  :  Le  Dictionnaire  géographi- 
que de  la  Bible,  par  Barbie  du  Bocage  ;  une  Introduction  à  la 
géographie  chrétienne  dopuis  la  prédication  de  l'Kvangile.un 
aperçu  des  problèmes  de  la  géographie  physique;  une  statis- 
tique des  peuples  et  des  villes  de  la  géographie  antérieure 
a  i'an  D00;  un  Vocabulaire  des  noms  latins;  un  Tableau  des 


des  diverses  contrées,  des  montagnes,  des  principaux  fleuves 
du  globe, des  villes  patriarcales,  met ropolitaines,  épiscopales, 
des  grandes  abbayes,  des  localités  remarquables  par  les. con- 
ciles qui  s'y  tinrent,  des  monuments  ou  des  souvenirs  reli- 
gieux, ainsi  que  des  villes  célèbres  de  l'Islamisme  et  de  l'ido- 
lâtrie ;  un  résumé  des  missions  catholiques,  des  différentes 
missions  proteslantes,  de  la  géographie  musulmane  et  ido- 
lâtre; une  exposition  des  travaux  et  des  opinions  des  an- 
Ihropologisles  modernes;  un  essai  sur  la  philosophie  de  la 
géographie,  et  une  bibliographie  géographique;  par  M.  Be- 
noist ,  traducteur  des  OEuvres  choisies  de  Saint  Jérôme.  Le 
troisième  volume,  par  M.  de  Chesnel,  contient  un  traité  de 
géographie  moderne.  5  vol.  in-4°.  24  fr. 


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