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UNIVERSITE ABDEIMALEK E&SAADf Année 2011/2012

ENSA - Téiouan l m année classe préparatoire

TD DE CHIMIE GENERALE
ATOMISTIQUE
SERIE N°l

Exercice i

1/ Parmi les échantillons suivants, quel est celui qui contient te plus grand nombre
d'atomes : lg de zinc(Zn) ; 1g d'ammoniacfNHï), 1g d'hélium(He) ou 1g de benzène(C^He).
On donne tes masses molaires M : Cu : 63,54g ; Zn : 65,4g ; N : 14g; H : lg ; C : 12g ; He :
4g. Le nombre d'Avogadro N=6,023 10 23 .

2/ Lequel des échantillons suivants contient le plus de cuivre : 3g de Cu ; 0,05 atomes-
grammes de Cu ou 4 10 72 atomes de Cu. On donne M(Cu)=63,54 g.
Exercice II

a-fndîquer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons que possèdent les atomes ou
les ions suivants :

SU %Fe «S 2 " %Tc ,W %X ™Po*' IJgCa^

b- Quel est le symbole de X.

c- Quels sont, parmi ces éléments, ceux qui sont bo électroniques et ceux qui sont isotopes.

Exercice III

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Donner la constitution des noyaux des éléments suivants :
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Exercice IV

La masse du plomb (Z=82) est 207,2 g/mole. Calculer le rapport des masses des électrons à

celle de l'atome. Conclusion. On donne : m t = 9,11 IV 31 Kg et N =6,023 10 23 .

Exercice V

Le noyau de l'atome de Lithium est formé de 4 neutrons et 3 protons. Calculer en uma la

masse théorique de ce noyau, la comparer à sa valeur réelle de 7,01601 u.m.a et calculer

l'énergie de cohésion de ce noyau en J et en Mev.

Données : m p =1,00727 u.m.a ; m n =1,00866 u.m.a ; c =3 10 8 m/s ; N =6,023 10'

Exercice VI

Parmi ces éléments indiquer ceux qui sont isotopes :

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Exercice VII

Le brome possède seulement deux isotopes stables. L'isotope te plus abondant est 79 Br dont
l'abondance naturelle est de 50,5%. La masse molaire du Brome naturel est de 79,91
g/mole Quel est l'autre isotope stable du brome ?
Exercice VIII

Le cuivre naturel est composé de deux isotopes stables de masse molaire respective 62,929
et 64,927g/mote Le numéro atomique du cuivre estZ=29.

a- Indiquer ta composition des deux isotopes.

b -Sachant que ta masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,54, calculer
l'abondance des deux isotopes.

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