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UNIVERSITE ABDEIMALEK E&SAADf Année 2011/2012 

ENSA - Téiouan l m année classe préparatoire 



TD DE CHIMIE GENERALE 
ATOMISTIQUE 
SERIE N°l 



Exercice i 

1/ Parmi les échantillons suivants, quel est celui qui contient te plus grand nombre 
d'atomes : lg de zinc(Zn) ; 1g d'ammoniacfNHï), 1g d'hélium(He) ou 1g de benzène(C^He). 
On donne tes masses molaires M : Cu : 63,54g ; Zn : 65,4g ; N : 14g; H : lg ; C : 12g ; He : 
4g. Le nombre d'Avogadro N=6,023 10 23 . 

2/ Lequel des échantillons suivants contient le plus de cuivre : 3g de Cu ; 0,05 atomes- 
grammes de Cu ou 4 10 72 atomes de Cu. On donne M(Cu)=63,54 g. 
Exercice II 

a-fndîquer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons que possèdent les atomes ou 
les ions suivants : 

SU %Fe «S 2 " %Tc ,W %X ™Po*' IJgCa^ 

b- Quel est le symbole de X. 

c- Quels sont, parmi ces éléments, ceux qui sont bo électroniques et ceux qui sont isotopes. 

Exercice III 



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Donner la constitution des noyaux des éléments suivants : 
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Exercice IV 

La masse du plomb (Z=82) est 207,2 g/mole. Calculer le rapport des masses des électrons à 

celle de l'atome. Conclusion. On donne : m t = 9,11 IV 31 Kg et N =6,023 10 23 . 

Exercice V 

Le noyau de l'atome de Lithium est formé de 4 neutrons et 3 protons. Calculer en uma la 

masse théorique de ce noyau, la comparer à sa valeur réelle de 7,01601 u.m.a et calculer 

l'énergie de cohésion de ce noyau en J et en Mev. 

Données : m p =1,00727 u.m.a ; m n =1,00866 u.m.a ; c =3 10 8 m/s ; N =6,023 10' 

Exercice VI 

Parmi ces éléments indiquer ceux qui sont isotopes : 

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Exercice VII 

Le brome possède seulement deux isotopes stables. L'isotope te plus abondant est 79 Br dont 
l'abondance naturelle est de 50,5%. La masse molaire du Brome naturel est de 79,91 
g/mole Quel est l'autre isotope stable du brome ? 
Exercice VIII 

Le cuivre naturel est composé de deux isotopes stables de masse molaire respective 62,929 
et 64,927g/mote Le numéro atomique du cuivre estZ=29. 

a- Indiquer ta composition des deux isotopes. 

b -Sachant que ta masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,54, calculer 
l'abondance des deux isotopes. 



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