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VNIVERS1TEABDELMALEK ESSAADI Année 2011/2012 

E1VSA - Télouan f* année dasse préparatoire 



TD DE CHIMIE GENERALE 
ATOMISTIQVE 
SERIEN°4 



Exercice I 

Déterminer te numéro atomique ainsi que ta configuration électronique de l'élément qui 

appartient au même groupe que te Silicium (Z =14) sachant qu'il est situé dans ta 4*"* 

période. 

Exercice II 

Déterminer le numéro atomique et la configuration électronique des éléments suivants : 

Le troisième alcalin, le deuxième alcalino-terreux, le quatrième halogène, te cinquième gaz 

rare et le sixième métal de transition appartenant à la première serre 

Exercice f If 

1) Donner te groupe et ta période du j/CL 

2) Donner ta configuration électronique d'un élément de la même période que le chlore qui 
possède 3 électrons célibataires. Quel est le numéro atomique de cet élément 

3) Comparer l'étectronégativité et le rayon atomique de ces deux éléments. 

4) Donner ta configuration électronique d'un élément du même groupe que Cl et du numéro 
atomique supérieur. Compater l'électrcnégativilé et le rayon atomique de ces deux éléments 
Exercice IV 

a) A quel groupe et à quelle période appartiennent le Germanium (z&e) et l'Iode fafr 

b) Sachant que t'Astate (At) appartient au groupe V\l A et à ta sixième période et le 
Molybdène (Mo) appartient au groupe VI& et à la cinquième période, donner leur numéro 
atomique Z 

Exercice V 

On donne l'élément X sous forme de cation K, de cation X 2 *, d'anion X et d'atome X. Dans 

quel sens évolue te rayon atomique ? 

Exercice Vf 

a) Calculer l'énergie d'ionisation de ta série iso électronique suivante : Se*. £?*, éC 3 *. 

b) Calculer la 2"*, la 2*** et la 3?"* énergie d'ionisation du carbone. Conclure. 
Exercice VII 

Soient les éléments : gO, ioNe, izMg, l9 K, xjCa, Jf S, nSfc 9F, vCt, i$P et nNa 

a) Classer par ordre de rayon atomique croissant : 0*~~ Ne, Na 9 et Mg 2 *. 

b) Classer par ordre d'énergie d'ionisation croissant : K, K* et Ca*. 

c) Classer par ordre d'électronégativité croissante : S, Mg, Si, F et CL 
Exercice Vîll 

Calculer de deux façons différentes l'étectronégativité de l'élément CL 
Données : Energies de liaison : F -Cl : 61 Xcal/mole 

F -F : 36Kcal/mote 

Cl -Cl: S6Kcal/mole 

X (F) = 4,0 ; G (g) cr(g) *1 e" £/ = 300 Kcat/mole 

CL (g) Cl (g) +le A = 85,3 Kcal/mole 

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